a - Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi o'rni reja

|
Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi o'rni reja
|
bet | 2/7 | Sana | 17.09.2024 | Hajmi | 25,62 Kb. | | #271474 |
Bog'liq Galvanik elementlarning xalq xo\'jaligidagi o\'rni0.059 a2N+
EN+/N = ------------ 1 g --------
1 PN2
bu yerda : PN2- vodorodning parsial bosimi, aN+ - elektrolitdagi H+ ionlar aktivligi.
Vodorod elektrodga o‘xshash kislorod elektrodni tuzish mumkin. Masalan, platinani kislorod va kislorod hosil kiluvchi ioni (gidroksil ioni-OH-) bo‘lgan eritma bilan to‘qnashtirish kerak, ya’ni O2 , Pt/OH- Agar kislorodli elektrodda quyidagi tenglama bilan reaksiya borsa:
O2 + 2H2O + 4e 4OH-
Nernst tenglamasi quyidagicha yoziladi:
EOH-/O2 =E0OH-/O2 + 0,0147 lg
Gazli elektrodlar asosan kosmonavtikada ishlatiladi.
Alohida olingan elektrodning potensiali absolyut potensial deyiladi. Lekin uni o’lchash juda qiyin. Shuning uchun amalda nisbiy elektrod potensial bilan ish kuriladi.
Buning uchun solishtirilayotgan elektrodlarning birini absolyut potensiali nolga teng deb qabul kilinadi. Bunday elektrod sifatida standart vodorod elektrod qabul qilingan. Elektrodning standart potensiali (E0) deb, aktiv ionlar konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lgan, 25oC da o‘z tuzi eritmasiga tushirilgan elektrod potensiali orasidagi ayirmaga aytiladi.
Standart elektrod potensial qiymatini aniqlash uchun galvanik element tuziladi. Bu galvanik elementda birinchi elektrod sifatida standart vodorod elektrod, ikkinchi elektrod sifatida potensial qiymati aniqlanishi kerak bo‘lgan metall plastinka olinadi. Masalan, Zn ning normal potensialini aniklashda aktiv Zn ionlari konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lgan ZnSO4 ning 1 eritmasiga tushirilgan ruxli elektrod standart vodorod elektrod bilan tutashtiriladi. Hosil qilingan galvanik elementning elektr yuritish kuchi o’lchanib, e=E1-E2 formula asosida Zn ning standart elektrod potensiali xisoblab topiladi.
E0 Zn/Zn2- = -0,766 Vga teng. Demak, galvanik elementda rux elektrod potensiali bilan standart vodorod elektrod potensiallarining ayirmasi 0,788 ga teng. Rux elektrod manfiy bo‘lgani uchun undagi elektrodlar tashki zanjir orqali vodorod elektrodga o‘tadi.
Misning standart elektrod potensiali e0 Cu2+/Cu = +0.348 V ga teng. Standart elektrod potensial qiymati qancha kichik bo‘lsa, metall atomi o‘z elektronini shuncha oson yo‘qotadi. ya’ni uning kimyoviy aktivligi yuqori bo‘ladi.
Kimyoviy reaksiya natijasida elektr energiya hosil qiladigan, ya’ni kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asboblar galvanik elementlar deyiladi.
Galvanik element hosil qilish uchun elektrolit eritmasiga ikki xil metall tushirilib, ularning uchlari tashki zanjir orqali bir-biriga ulanadi. Italiya olimi Volt mis va rux plastinkalarini sulfat kislotasiga tushirib, ularni o‘zaro tutashtirganda elektr toki hosil bo‘lishini kuzatadi va bu element keyinchalik Volt elementi deb ataladi. Bunday galvanik elementda elektronlar tashqi zanjir orqali rux elektroddan mis elektrodga o‘tadi. ya’ni rux manfiy, mis musbat zaryadlanadi.
Tajribadan ko‘rinib turibdiki, eritmada ichki zanjir orqali SO2-4 ionlari elektronlar yo’nalishiga teskari yo‘nalishda harakat qiladi. Natijada rux elektrod oksidlanadi, vodorod ioni esa mis elektrod sirtida kaytariladi va gaz xolida ajralib chiqadi. Elektrodlarning elektrolit eritma bilan to‘qnashish yuzasida quyidagi protsesslar boradi:
|
| |