Ako dimni gasovi imaju temperaturu 980

(leti 107,1 kg, zimi 148,4 kg) 4.(α=3,3%, P(J 2 )=75872 Pa, P(J)=5187 Pa, M sr =245,9 gmol -1 ) 12(3,10x10 5 Pa;3,05x10 5 Pa) 13.. (8,305 JK -1 mol -1 ) 14.,539,2 ms -1 ) 17.(32 gmol -1 ) 19(8,42x10 -6 Pa·s) 22.(8,73x10 -6 cm; 2,49x10 29 cm -3 s -1 ) 25.(2,91x10 -6 cm; 1,65x10 29 cm -3 s -1 ) |
Ako dimni gasovi imaju temperaturu 980
|
Sana | 31.12.2019 | Hajmi | 19,77 Kb. | | #7370 |
Bu sahifa navigatsiya:
- (leti 107,1 kg, zimi 148,4 kg) 4.
- (α=3,3%, P(J 2 )=75872 Pa, P(J)=5187 Pa, M sr =245,9 gmol -1 ) 12
- (3,10x10 5 Pa;3,05x10 5 Pa) 13.
- . (8,305 JK -1 mol -1 ) 14.
- ,539,2 ms -1 ) 17.
- (32 gmol -1 ) 19
- (8,42x10 -6 Pa·s) 22.
- (8,73x10 -6 cm; 2,49x10 29 cm -3 s -1 ) 25.
- (2,91x10 -6 cm; 1,65x10 29 cm -3 s -1 )
GASOVI
1. Ako dimni gasovi imaju temperaturu 9800C pri ulazu u dimnjak i 1900C pri izlazu iz dimnjaka, koliko je puta smanjena zapremina iste mase gasa i koji je odnos gustine gasa pri ulazu i izlazu iz dimnjaka? (2,7 puta; odnos gustina je 0,37)
2. Dva odvojena balona sadrže idealne gasove A i B. Gustina gasa A je dva puta veća od gustine gasa B a molekulska masa gasa A je polovina molekulske mase gasa B. Oba gasa su na istoj temperaturi. Izračunati odnos pritisaka gasova A i B. (4)
3. Rezervoar za gas ima zapreminu 1400 m3 i u njemu se održava konstantan pritisak od 104 kPa. Zimi se temperatura spusti na -37oC a leti dostiže vrednost 40oC. Na temperaturi od 40oC relativna vlažnost u rezervoaru iznosi 50% a napon vodene pare je 8,9 kPa. Pretpostavljajući da je napon vodene pare zanemarljiv na temperaturi od -37oC izračunati masu vodonika koji može da stane u rezervoar leti odnosno zimi. (leti 107,1 kg, zimi 148,4 kg)
4. Pritisak gasa koji zauzima zapreminu od 2,6 m3 iznosi 1,5x105 Pa. Izračunati pritisak gasa ako se zapremina smanji na 500 dm3 a temperatura ostane konstantna. (7,8x105 Pa)
5. U staklenom balonu zapremine 12 dm3 nalazi se kiseonik pod pritiskom od 1,418x107 Pa na 0oC. Koju će zapreminu zauzimati kiseonik pri standardnim uslovima? (1,679 m3)
6. Zapremina gasa na 37oC iznosi 0,5 m3. Izračunati zapreminu gasa ako se temperatura gasa poveća na 100oC a pritisak ostane konstantan. (0,602m3)
7. Koju zapreminu zauzimaju 3x1023 molekula vodonika na temperaturi od 25oC i pritisku od 79900 Pa? (0,015 m3)
8. Relativna molekulska masa pare joda na pritisku od 101325 Pa i temperaturi od 900oC iznosi 244. Izračunati stepen termičke disocijacije joda pod ovim uslovima. (4,1%)
9. Smeša helijuma i argona mase 6g zauzima zapreminu od 12 dm3 pri 25oC i pritisku od 101325 Pa.Odrediti sastav smeše u masenim procentima. (25% He, 75%Ar)
10. Pri određivanju relativne molekulske mase Viktor-Majerovom metodom dobijeni su sledeći podaci:masa supstance u ampuli je 0,1205 g, a kada ispari na 100oC, potisne iz eudiometrijske cevi 38,3x10-6 m3 vode. Nivoi vode u eudiometrijskoj cevi i spoljašnjem sudu su izjednačeni. Sobna temperatura je 22,5oC, spoljašnji pritisak 99308,5 Pa a napon pare vode na sobnoj temperaturi 2809 Pa. Odrediti relativnu molekulsku masu supstance. (80,1)
11.U posudi zapremine 5,3 dm3 zagreva se 12,7 g joda. Na temperaturi od 1000 K pritisak jodnih para iznosi 81060 Pa. Izračunati a)stepen disocijacije b)parcijalne pritiske komponenti i c)srednju molarnu masu jodnih para. (α=3,3%, P(J2)=75872 Pa, P(J)=5187 Pa, Msr=245,9 gmol-1)
12. Izračunati pritisak na kome se nalazi 1mol SO2 ako zauzima zapreminu od 10 dm3 na 100oC upotrebljavajući jednačinu stanja idealnog gasa i Van der Valsovu jednačinu. Za SO2 a=6,78x105 Pam6kmol-2, b=0,0565 m3kmol-1. (3,10x105 Pa;3,05x105 Pa)
13.Van der Valsove konstante za CO2 iznose: a=3,658x105 Pam6kmol-2 i b=0,0429 m3kmol-1.Na osnovu tih vrednosti i kritične temperature Tk=304,2 K, izračunati gasnu konstantu R. (8,305 JK-1mol-1)
14. Na osnovu jednačine korespodentnih stanja izračunati do koje temperature je potrebno ohladiti 1mol CO zatvoren u sudu zapremine 5 dm3, da bi u njemu vladao pritisak od 2,0265x105 Pa. Kritični parametri iznose: Pk=35,06x105 Pa, Vk=0,09dm3 i Tk=134,4K. (163,6K)
15. Za koliko stepeni treba povećati temperaturu kako bi brzina kretanja molekula vodonika od 2000
ms-1 porasla za 3%? (za 20 stepeni)
16. Izračunati kvadratni koren srednje vrednosti kvadrata brzine kretanja molekula kiseonika na -100, 0 i 100oC.(367,2 ms-1, 461,3 ms-1,539,2 ms-1)
17. Izračunati kvadratni koren srednje vrednosti kvadrata brzine kretanja molekula metana na 500oC. Na kojoj temperaturi tu brzinu imaju molekuli kiseonika? (1097,7 ms-1, 1273oC)
18.Izračunati molekulsku masu gasa ako se na temperaturi od 100oC kreće srednjom brzinom od 4,97x102 ms-1. (32 gmol-1)
19. Ako 1 dm3 kiseonika izađe kroz mali otvor za 60 min, koliko će vremena biti potrebno da kroz isti otvor prođe 1dm3 helijuma? (21,2 min)
20. Izračunati srednju slobodnu dužinu puta molekula metana na 50oC i pritisku od 93325 Pa. Koeficijent viskoznosti iznosi 1,68x10-5 Pa·s. (1,386x10-7m)
21. Izračunati koeficijent viskoznosti vodonika na 0oC ako je njegova gustina na toj temperaturi i pritisku od 1013,2 mbar, 9x10-2 kgm-3, srednja brzina molekula 1,69x103 ms-1, dok je srednja slobodna dužina puta 1,66x10-7 m. (8,42x10-6 Pa·s)
22. Koeficijent viskoznosti pare etil alkohola na 25oC je 8,8x10-6 Pa·s. Izračunati prečnik molekula. (0,492 nm)
23. Koeficijent viskoznosti argona na 250C je 2,08x10-5 Pa·s. Izračunati prečnik molekula argona. (0,309 nm)
24. Izračunati srednju slobodnu dužinu puta i ukupan broj sudara svih jona koji se nalaze u sudu zapremine 10 dm3 na pritisku od 202,65 kPa i temperaturi od 27oC.Prečnik jona iznosi 2,30x10-8cm. (8,73x10-6cm; 2,49x1029cm-3s-1)
25. Izračunati srednju slobodnu dužinu puta i ukupan broj sudara svih molekula broma koji se nalazi u posudi od 10 dm3 , pod pritiskom od 200 kPa i na temperaturi od 270C. Prečnik molekula broma iznosi 4x10-8 cm. (2,91x10-6 cm; 1,65x1029 cm-3s-1)
|
| |