Birikma
  
Molar entalpiya - Davlat test markazi kimyo 2019–yil test topshiriqlari to'plami davr press nmu toshkent – 2019

Birikma
|
Molar entalpiya
|
sis–buten–2
|
7,0 kJ ⦁ mol–1
|
trans–buten–2
|
11,2 kj ⦁ mol–1
|
A) 3/2 B) 4/1 C) 1/4 D) 2/3
61. Quyidagi grafikda moddalarning miqdorlari (mol) va vaqt o‘rtasidagi bog‘liqlik ifodalangan.
X2(g) + 3Y2(g) ↔ 2ХY3(g) reaksiya tenglamasidan foydalanib muvozanat konstantasi va uning birligini aniqlang. (V = 8 litr)
A) 256 litr/mol B) 128 litr2/mol2 C) 32 mol/litr D) 64 mol2/litr2
62. A(g) + B(g) ↔ 2C(g) . Muvozanat holatida moddalarning konsentratsiyasi mos ravishda 2; 2 va 4 mol/l ga teng. Agar harorat oshirilganda muvozanat konstantasi qiymati 4 marta kamayishi ma’lum bo‘lsa, yangi muvozanatdagi С moddaning molar konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang.
A) 1,5 B) 2/3 C) 8/3 D) 2,5
63. Vodorod va metanning yonishi quyidagi termokimyoviy reaksiyasi asosida sodir bo‘ladi:
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(s) + 560 kJ; CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(s) + 880 kJ. 4:1 mol nisbatda olingan vodorod va metan aralashmasining 6 grammi yondirilganda qancha issiqlik (kJ) ajralib chiqadi?
A) 250 B) 500 C) 400 D) 750
64. CO + N2O = CO2 + N2 sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) mos ravishda 1, 4, 4 va 1 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor is gazi qo‘shilgandan keyin, N2O va N2 larning yangi muvozanat konsentratsiyalari o‘zaro teng bo‘ldi. Agar reaksiya 1 litr hajmli idishda olib borilgan bo‘lsa, hosil bo‘lgan yangi sistemadagi gazlar aralashmasining geliyga nisbatan zichligini aniqlang.
A) 10 B) 8 C) 7 D) 9
65. 2SO2 + O2 = 2SO3 sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiyalari (mol/l) mos ravishda 4, 1 va 2 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor kislorod qo‘shilgandan keyin. oltingugurt oksidlarining yangi muvozanat konsentratsiyalari o'zaro teng bo‘ldi. Agar reaksiya 1 litr hajmli idishda olib borilgan bo‘lsa, SO3 va O2 larning yangi muvozanat konsentratsiyalari yig‘indisini toping.
A) 4 B) 7 C) 5 D) 6
66. СO(g) + H2O(g) = CO2(g) + Н2(g) sistemada is gazining muvozanat holatidagi konsentratsiyasi 0,2 mol/l. Suv bug‘larining dastlabki konsentratsiyasi 1,2 mol/l bo‘lsa, muvozanat holatdagi vodorodning konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang. (Km = 1) .
A) 0,2 B) 0,6 C) 0,4 D) 0,8
67. NO va O2 dan iborat aralashma molar massasi 31 g/mol. Bosim 20% ga kamayganda sistemada muvozanat qaror topgan bo‘lsa, kislorodning qancha qismi (%) sarflangan?
A) 20 B) 80 C) 40 D) 10
68. NO va O2 dan iborat aralashma molar massasi 30,8 g/mol. Muvozanat holatida bosim 20% ga kamayib, gazlarning umumiy miqdori 1,6 molni tashkil etsa, sarflangan kislorod miqdorini (g) aniqlang.
A) 12,8 B) 16,0 C) 6,4 D) 9,6
69. A(g) + B(g) = C(g) + D(g) sistemada boshlang‘ich moddalar konsentratsiyalari 2M dan bo‘lib, 50°C da muvozanat qaror topishi uchun 15 sekund vaqt sarflansa, shu reaksiyaning 30°C dagi tezligini (mol/(l⦁min) ) aniqlang. (γ = 2, Km = 1)
A) 0,8 B) 1,2 C) 1,0 D) 0,5
70. 2HJ = J2(g) + H2(g) reaksiyaning 600 K dagi muvozanat konstantasi 4 ga teng. 1 litrli idishga 6 mol HJ solinsa, yuzaga kelgan muvozanatda J2 ning miqdorini (mol) aniqlang.
A) 3,2 B) 2,4 C) 0,8 D) 1,6
71. Quyida N2 va H2 dan NH3 hosil bo‘lishining T va P ga bog‘liqlik grafigi tasvirlangan:
Ushbu ma’lumotlardan foydalanib bosim oshganda (a) va temperatura kamayganda (b) reaksiya unumi qanday o‘zgarishini aniqlang.
A) a – ortadi; b – ortadi B) a – kamayadi; b – ortadi
C) a – kamayadi; b – kamayadi D) a – ortadi; b – kamayadi
72. Quyida N2 va H2 dan NH3 hosil bo'lishining T va P ga bog‘liqlik grafigi tasvirlangan:
Ushbu ma’lumotlardan foydalanib reaksiya unumini kamaytirish uchun bosim (a) va temperatura (b) ni qanday o'zgartirish kerak?
A) a – kamaytirish; b – kamaytirish B) a – orttirish; b – orttirish;
C) a – orttirish; b – kamaytirish D) a – kamaytirish; b – orttirish
73. 2CO + O2 = 2CO2 reaksiyada CO2 ning konsentratsiyasi 0,2 mol/l bo‘lganda kimyoviy muvozanat qaror topdi (Km = 1) . CO ning boshlang‘ich konsentratsiyasi 0,6 mol/l bo‘lsa, kislorodning dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
A) 0,25 B) 0,30 C) 0,45 D) 0,35
74. СН4(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) reaksiyada CH4 ning 50 % i, H2O ning 40 % i sarflanganda muvozanat qaror topdi. Reaksiya mahsulotlarining muvozanat konsentratsiyalari yig‘indisi 13 mol/l bo‘lsa, CH4 va H2O ning boshlang‘ich konsentratsiyalari (mol/l) yig‘indisini aniqlang.
A) 7 B) 8 C) 9 D) 6
75. A(g) + B(g) = AB(g) reaksiyada A ning boshlang‘ich konsentratsiyasi 1,2 mol/l bo‘lib, AB dan 0,4 mol/l hosil bo‘lganda muvozanat qaror topdi ( Km = 2) . Barcha moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari (mol/l) yig‘indisini hisoblang.
A) 1,45 B) 1,55 C ) 1,35 D) 1,25
76. Geliyga nisbatan zichligi 7,75 bo‘lgan azot (II) –oksidi va kisloroddan iborat 6 mol aralashma hajmi 10 litrli idishda reaksiyaga kirishdi. Kislorodning 1/3 qismi reaksiyaga kirishganda muvozanat qaror topsa, muvozanat konstantasini hisoblang.
A) 8 B) 16 C) 20 D) 10
77. СO2(g) + H2(g) = CO(g) + Н2O(g) reaksiya hajmi 0,005 m3 bo‘lgan idishda olib borildi. Reaksiya uchun CO2 va H2 dan mos ravishda 3 va 5 mol olingan bo‘lsa, CO2 ning muvozanat konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang (Km = 1) .
A) 0,225 B) 0,375 C) 0,275 D) 0,325
78. СO(g) + H2O(g) = CO2(g) + Н2(g) sistemada moddalarning muvozanat holatdagi konsentratsiyalari (mol/dm3) mos ravishda 8, 6, 4 va 12 ga teng. Sistemaga 36 g suv bug‘lari qo‘shilgandan keyin yangi muvozanat holatidagi is gazining massasini (g) hisoblang. (V = 1dm3)
A) 210 B) 224 C) 168 D) 196
|