Kuchli elektrolitning , masalan, NaCl ning dissotsilanishi odatda ushbu tenglama bilan ifodalanadi. NaCl➡️Na(plus)+Cl(minus)

|
Kuchli elektrolitning , masalan, NaCl ning dissotsilanishi odatda ushbu tenglama bilan ifodalanadi. NaCl➡️Na(plus)+Cl(minus)
|
bet | 2/8 | Sana | 05.12.2023 | Hajmi | 122,6 Kb. | | #111991 |
Bog'liq Isabekova Munira Taqdimot 2Kuchli elektrolitning , masalan, NaCl ning dissotsilanishi odatda ushbu tenglama bilan ifodalanadi. NaCl➡️Na(plus)+Cl(minus) Yuqorida takidlab oʻtilganidek,natriy xlor kristalida NaCl molekulalari boʻlmaydi. Eritilganda kristall struktura buziladi, gidratlangan ionlar eritmaga oʻtadi. Kuchli elektrolitlar nazariyasi – bu nazariyaga muvofiq ionlardan tuzilgan moddalar suvda erigan vaqtda ionlarga batamom ajraladi. Bundan ko’rinib turibdiki, kuchli elektrolitlar uchun dissotsilanish darajasi degan tushuncha o’z ma‘nosini yo’qotadi, chunki kuchli elektrolit eritmalarida dissotsilanmagan molekulalar bo’lmaydi. - Kuchli elektrolitlar nazariyasi – bu nazariyaga muvofiq ionlardan tuzilgan moddalar suvda erigan vaqtda ionlarga batamom ajraladi. Bundan ko’rinib turibdiki, kuchli elektrolitlar uchun dissotsilanish darajasi degan tushuncha o’z ma‘nosini yo’qotadi, chunki kuchli elektrolit eritmalarida dissotsilanmagan molekulalar bo’lmaydi.
- Suvdagi eritmalarda batamom dissotsilanadigan birikmalar kuchli elektrolitlar deyiladi. Ularning dissotsilanish darajasi 1 ga yaqin bo’ladi. Kuchli elektrolitlar jumlasiga deyarli barcha tuzlar, kuchli kislota va kuchli asoslar kiradi. Kuchli elektrolit eritmalarida ionlar ko’p bo’lgani sababli ionlararo tortishuv kuchlarini nazarga olmasdan bo’lmaydi.
Atom tuzilishi va kristall panjaralarning tiplari aniqlangandan keyin, 1920 yilda Arrenus nazariyasiga bir necha izoh va qo’shimchalar kiritishga to’g’ri keldi. So’ngra kuchli elektrolitlar nazariyasi yaratildi. Bu nazariyaga muvofiq ionlardan tuzilgan moddalar suvda erigan vaqtda ionlarga batmom ajraladi. Masalan, osh tuzining kristall panjarasida Na+ va Cl- ionlar borligidan, osh tuzi suvga solinganda suv molekulalari manfiy qutbini Na+ ionga, musbat qutbini esa Cl- ionga qaratadi. Suv molekulalari Na+ va Cl- ionlarni ikki qarama – qarshi tomonga torta boshlayli. Natijada Na+ va Cl- ionlar kristall panjaradan eritmaga o’tadi. Demak, osh tuzi eritmasida faqat Na+ va Cl- ionlari bo’lib, NaCl molekulalari bo’lmaydi. Binobarin, osh tuzi eritmada to’la (100%) dissotsilangan bo’lishi kerak. Boshqa tuzlar haqida ham xuddi shu fikrni aytsa bo’ladi. Bundan ko’rinib turibdiki, kuchli elektrolitlar uchun dissotsilanish darajasi degan tushuncha o’z ma‘nosini yo’qotadi, chunki kuchli elektrolit eritmalarida dissotsilanmagan molekulalar bo’lmaydi. Lekin tajribada NaCl ning 0,1 n li eritmasi uchun α = 85% ekanligini ko’ramiz. Agar eritmaning konsentratsiyasi oshirilsa, α yana kamayadi. - Atom tuzilishi va kristall panjaralarning tiplari aniqlangandan keyin, 1920 yilda Arrenus nazariyasiga bir necha izoh va qo’shimchalar kiritishga to’g’ri keldi. So’ngra kuchli elektrolitlar nazariyasi yaratildi. Bu nazariyaga muvofiq ionlardan tuzilgan moddalar suvda erigan vaqtda ionlarga batmom ajraladi. Masalan, osh tuzining kristall panjarasida Na+ va Cl- ionlar borligidan, osh tuzi suvga solinganda suv molekulalari manfiy qutbini Na+ ionga, musbat qutbini esa Cl- ionga qaratadi. Suv molekulalari Na+ va Cl- ionlarni ikki qarama – qarshi tomonga torta boshlayli. Natijada Na+ va Cl- ionlar kristall panjaradan eritmaga o’tadi. Demak, osh tuzi eritmasida faqat Na+ va Cl- ionlari bo’lib, NaCl molekulalari bo’lmaydi. Binobarin, osh tuzi eritmada to’la (100%) dissotsilangan bo’lishi kerak. Boshqa tuzlar haqida ham xuddi shu fikrni aytsa bo’ladi. Bundan ko’rinib turibdiki, kuchli elektrolitlar uchun dissotsilanish darajasi degan tushuncha o’z ma‘nosini yo’qotadi, chunki kuchli elektrolit eritmalarida dissotsilanmagan molekulalar bo’lmaydi. Lekin tajribada NaCl ning 0,1 n li eritmasi uchun α = 85% ekanligini ko’ramiz. Agar eritmaning konsentratsiyasi oshirilsa, α yana kamayadi.
|
|
Bosh sahifa
Aloqalar
Bosh sahifa
Kuchli elektrolitning , masalan, NaCl ning dissotsilanishi odatda ushbu tenglama bilan ifodalanadi. NaCl➡️Na(plus)+Cl(minus)
|