Kovalent aloqalar - U. U. Iskandarov, O. S. Rayimdjanova, M. A. Akbarova, S. J. Yo‘lchiboyeva

1.3. Kovalent aloqalar.
Kovalent aloqalar - bu elektronlar juftligini taqsimlash orqali molekulalarni hosil
qiluvchi atomlar orasidagi bog'lanishning bir turi. ... Kovalent aloqalar boshqa kuchli
bog'lanishlardan (ionli bog'lanishlardan) farqli o'laroq, odatda metall bo'lmagan atomlarda va
elektronlar uchun o'xshashliklarga ega bo'lganlarda (o'xshash elektronegativliklarda)
uchraydi, bu esa kovalent bog'lanishlarni kuchsiz qiladi va sindirish uchun kam energiya talab
qiladi. Ion aloqasi elektronni yo'qotgan elementning atomlari asiliy gazga o'xshashligi va
elektronlarni olijanob gazga o'xshatadigan boshqa element qanday birlashtirilishini
tushuntiradi.
Ammo elektronni olish kerak bo'lgan bir yoki bir nechta kimyoviy elementlarning
atomlari o'rtasidagi birlikni qanday tushuntirish mumkin?
H moddalarning holatlarini ko'rib chiqaylik
2
, O
2
, N
2
, Cl
2
va H
2
O. Ushbu elementlarni biz
davriy jadvalda qidiramiz:
1.3.1-jadval
Element
proton raqami
elementlarnin
g soni
Umumiy
elektr zaryadi
Vodorod (H)
1
1
0
Azot (N)
7
7
0
Kislorod (O)
8
8
0
Xlor (Cl)
17
17
0
Ushbu atomlardagi elektronlar sonini oldingi sahifadagi jadvalda keltirilgan asil gazlar
bilan taqqoslang. Geliyga o'xshash bo'lishi uchun vodorodga yana bitta elektron kerak.
Neonga o'xshash bo'lish uchun azotga 3 elektron va kislorodga ehtiyoj 2 va xlorga 1 elektron
kerak, bu olijanob argon gaziga teng miqdordagi elektronni olish uchun kerak.
Kimyogarlar H kabi moddalarda buni taklif qilishdi
2
, O
2
, N
2
, Cl
2
va H
2
O, atomlar bir-
biriga tutashdir, chunki ularning elektroferalari bir necha elektronlarni o'zaro taqsimlashadi -
bu ularning gazga o'xshash elektroferaga ega bo'lishiga kifoya qiladi. Quyidagi
vakolatxonalarda qora nuqta bu moddalarni shakllantirishda atomlar o'zaro taqsimlangan
elektronlarni anglatadi.
Ishtirok etgan atomlarning hech biri ionga aylanmagan, ya'ni ularning hech biri elektron
yo'qotmagan yoki olmagan.
Bo'lishish tufayli, har kimning elektroferasida ularni olijanob gazlarga o'xshatadigan
elektronlar miqdori mavjud.
Atomlar elektronlarni o'zaro almashish orqali birlashganda, ular orasida kovalent aloqa
o'rnatiladi, deymiz. Birlashgan atomlar guruhlari kovalent aloqalar Ularga molekulalar
deyiladi.
1.3.1-rasm. Guruhlari kovalent aloqalar
kovalent boglanish - kimyoviy bog'lanish bu almashishni o'z ichiga oladi elektron
juftlari o'rtasida atomlar. Ushbu elektron juftlari sifatida tanilgan umumiy juftliklar yoki
bog'lovchi juftliklarva atomlar birgalikda, ular jozibali va itaruvchi kuchlarning barqaror
muvozanati elektronlar, kovalent boglanish sifatida tanilgan.[1] Ko'pchilik uchun
molekulalar, elektronlarning almashinuvi har bir atomga barqaror elektron konfiguratsiyaga
mos keladigan to'liq tashqi qobiq ekvivalentiga erishishga imkon beradi. Organik kimyoda
kovalent bog'lanishlarga qaraganda ancha keng tarqalgan ionli bog'lanishlar.
1.3.2-rasm. H hosil qiluvchi kovalent bog'lanish 2 (o'ngda) qaerda ikkita vodorod
atomlari
Kovalent bog'lanish ko'plab o'zaro ta'sirlarni o'z ichiga oladi b-bog'lash, b-bog'lash,
metalldan metallga biriktirish, agostik o'zaro ta'sirlar, egilgan obligatsiyalar, uch markazli
ikki elektronli bog'lanishlar va uch markazli to'rt elektronli bog'lanishlar. Atama kovalent
boglanish 1939 yildan boshlab. Prefiks birgalikda degani birgalikda, harakatga bog'langan,
kamroq darajada sherik bo'lgan, va boshqalar.; Shunday qilib, "kovalent bog'liqlik",
mohiyatan, atomlarning birgalikda bo'lishini anglatadi "valentlikkabi muhokama qilinadi
valentlik aloqalari nazariyasi.
Molekulada H2, vodorod atomlari kovalent bog'lanish orqali ikkita elektronni bo'lishadi.
Kovalentlik o'xshash atomlar orasida eng katta hisoblanadi elektr energiyasi. Shunday qilib,
kovalent boglanish ikki atomning bir xil elementlardan iborat bo lishini talab etmaydi, faqat
ular taqqoslanadigan elektr manfiylikka ega bo ladi. Elektronlarning ikkitadan ortiq
atomlarda bo'lishiga olib keladigan kovalent bog'lanish deyiladi delokalizatsiya qilingan.
|