Boyl-Marriot qonuni - Fizikaviy kimyo fanidan

|
Fizikaviy kimyo fanidan
|
bet | 4/6 | Sana | 22.02.2024 | Hajmi | 179,95 Kb. | | #160616 |
Bog'liq Ideal gaz qonunlari. Termik va kalorik koeffitsiyentlar orasidagi munosabatlariBoyl-Marriot qonuni o'rnatadi bosim va gaz hajmi o'rtasidagi bog'liqlik izotermik jarayonlar uchun: doimiy haroratda, berilgan gaz massasining V hajmi uning bosimiga teskari proportsionaldir p.
BOIL-MARIOTT QONUNI
BOIL-MARIOTT QONUNI, qonunga ko'ra, doimiy haroratdagi gaz hajmi bosim bilan teskari proportsionaldir. Bu shuni anglatadiki, bosim ko'tarilganda, gaz hajmi kamayadi. Ushbu qonun birinchi marta 1662 yilda Robert Boyl tomonidan ishlab chiqilgan. Frantsuz olimi MARIOTT ham uni yaratishda ishtirok etganligi sababli, Angliyadan tashqari boshqa mamlakatlarda ushbu qonun qo'shaloq nom bilan ataladi. Bu "PERFECT GAZ" QONUNI (gazning o'zini tutish qonuniyatlariga juda mos keladigan gipotetik gazni tavsiflovchi) alohida holat.
Agar ma'lum miqdordagi gaz siqilgan bo'lsa, uning hajmi pasayishi bilan uning bosimi ko'tariladi. Boyl-Marriott qonunida aytilishicha, har qanday haroratda bosim va hajm mahsuloti siqish va kengaytirish vaqtida ham o'zgarishsiz qoladi. Grafikada bu munosabatlar ko'rsatilgan. Ushbu qonunga to'liq mos keladigan, ideal gaz deb ataladigan gaz cheksiz, mukammal egiluvchan, to'qnashadigan zarralarning to'planishi sifatida ifodalanishi mumkin (po'latdan yasalgan shar rulmanlari kabi). Belgilar: P - bosim, V-hajm, T), Tj, Tz va boshqalar. - har xil harorat (kattaroq raqamlar yuqori haroratga mos keladi).
Boyl qonuni fizikaning asosiy printsipi bo'lib, u doimiy haroratda gazning bosimi va hajmi o'rtasidagi bog'liqlikni tavsiflaydi. Unda aytilishicha, harorat o'zgarmas bo'lganda, ma'lum miqdordagi gazning bosimi uning hajmiga teskari proportsionaldir. Matematik nuqtai nazardan Boyl qonunini quyidagicha ifodalash mumkin: P⋅V=k
Qayerda:
P gaz bosimini ifodalaydi,
V gaz hajmini ifodalaydi, va
k doimiy qiymatdir.
Bu tenglama shuni ko'rsatadiki, agar gaz hajmi kamaysa, uning bosimi ortadi va aksincha, harorat doimiy bo'lib qolsa. Ushbu qonun birinchi marta 17-asrda ta'kidlagan irlandiyalik olim Robert Boyl sharafiga nomlangan. Bu gazlarning harakatini tushunishda qo'llaniladigan asosiy tamoyillardan biridir.
Teskari proportsional munosabat: Boyl qonuni harorat doimiy bo'lganda bosim va hajm teskari proportsional ekanligini belgilaydi. Bu shuni anglatadiki, bir o'zgaruvchi (bosim yoki hajm) ortishi bilan boshqa o'zgaruvchi kamayadi va aksincha.
Ideal gaz harakati: Boyl qonuni ideal gaz qonuniga mukammal amal qiladigan faraziy gazlar bo'lgan ideal gazlarga nisbatan qo'llaniladi. Haqiqiy gazlar ma'lum sharoitlarda ideal xatti-harakatlardan biroz chetga chiqishi mumkin bo'lsa-da, Boyl qonuni hali ham ko'plab amaliy vaziyatlar uchun yaxshi yaqinlikni ta'minlaydi.
Gazning kengayishi va siqilishi: Boyl qonuni gazlar kengayganda yoki siqilganda qanday harakat qilishini taxmin qilishga yordam beradi. Masalan, agar gaz kichikroq hajmga siqilsa, uning bosimi Boyl qonuniga muvofiq ortadi.
Boyl qonuni sho'ng'inda juda muhimdir. G'avvoslar suv ostiga chuqurroq tushgach, ularning ustidagi suvning og'irligi tufayli bosim ortadi. Bu ko'tarilgan bosim Boyl qonuniga ko'ra, ularning akvalanglaridagi havo hajmining pasayishiga olib keladi.
|
| |