Gidrogenlash - Ii bob. Alkinlarning eng muhim vakili atsetilen

|
Ii bob. Alkinlarning eng muhim vakili atsetilen
|
bet | 4/13 | Sana | 20.05.2024 | Hajmi | 1,65 Mb. | | #244670 |
Bog'liq Asitelinning olinishi va xossalariGidrogenlash. Yuqori haroratda va katalizator (Ni, Pt, Pd) ishtirokida amalga oshiriladi. Paladyum katalizatorida to'liq bo'lmagan gidrogenlash mumkin.
Galogenlash. U qisman yoki to'liq bo'lishi mumkin. Hatto katalizatorsiz yoki isitilmasdan ham osonlikcha ketadi. Xlorlanish nurda portlovchi moddadir. Bunday holda, asetilen uglerodga to'liq parchalanadi.
Sirka kislotasi va etil spirtiga biriktirish. Reaktsiyalar faqat katalizatorlar ishtirokida sodir bo'ladi.
Gidrosiyan kislota qo'shilishi.
CH≡CH + HCN → CH 2 = CH-CN
O'zgartirish reaktsiyalari:
Asetilenning organik metall birikmalari bilan o'zaro ta'siri.
CH≡CH + 2C 2 H 5 MgBr → 2C 2 H 6 + BrMgC≡CMgBr
Natriy metall bilan o'zaro ta'sir. 150 ° C harorat yoki ammiakdagi natriyni oldindan eritishi kerak.
2CH≡CH + 2Na → 2CH≡CNa + H 2
Mis va kumushning murakkab tuzlari bilan ta'sir o'tkazish.
Natriy amid bilan o'zaro ta'sir.
CH≡CH + 2NaNH 2 → NaC≡CNa + 2NH 3
Dimerizatsiya. Ushbu reaktsiyada ikkita asetilen molekulasi bittaga birlashadi. Katalizator kerak - bir valentli mis tuzi.
Trimerizatsiya. Ushbu reaktsiyada uchta asetilen molekulasi benzol hosil qiladi. 70 ° C gacha isitishni, bosimni va katalizatorni talab qiladi.
Tetramerizatsiya. Reaksiya natijasida sakkiz a'zodan iborat tsikl olinadi - siklooktatetraen. Bu reaktsiya uchun ozgina issiqlik, bosim va tegishli katalizator kerak. Odatda bu ikki valentli nikelning murakkab birikmalari.
Bu asetilenning barcha kimyoviy xususiyatlaridan yiroqdir.
Atsetilenning strukturaviy formulasi biz uchun uglerod atomlari o'rtasida juda kuchli bog'lanishni ko'rsatadi. Buzilib ketganda, masalan, yonish paytida juda ko'p energiya ajralib chiqadi. Shu sababli, asetilen olovi rekord darajada yuqori haroratga ega, taxminan 4000 ° S. U metallni payvandlash va kesish uchun mash'alalarda, shuningdek, raketa dvigatellarida qo'llaniladi.
Asetilenning yonish alangasi ham juda yuqori yorqinlikka ega, shuning uchun u ko'pincha yoritgichlarda ishlatiladi. Bundan tashqari, u portlovchi moddalarda ham qo'llaniladi. To'g'ri, u erda asetilenning o'zi emas, balki uning tuzlari ishlatiladi.
Turli xil kimyoviy xossalardan ko'rinib turibdiki, asetilen boshqa muhim moddalarni sintez qilish uchun xom ashyo sifatida ishlatilishi mumkin: erituvchilar, laklar, polimerlar, sintetik tolalar, plastmassalar, organik shisha, portlovchi moddalar va sirka kislotasi.
Yuqorida aytib o'tilganidek, asetilen yonuvchan moddadir. Kislorod yoki havo bilan u juda yonuvchan aralashmalar hosil qilishga qodir. Portlashni keltirib chiqarish uchun statik elektr energiyasidan bitta uchqun, 500 ° S gacha qizdirish yoki ozgina bosim etarli. Sof asetilen o'z-o'zidan 335 ° S da yonadi.
Shu sababli, asetilen g'ovakli moddalar bilan to'ldirilgan bosimli tsilindrlarda (pomza toshi, faol uglerod, asbest) saqlanadi. Shunday qilib, asetilen teshiklar bo'ylab tarqalib, portlash xavfini kamaytiradi. Ko'pincha bu teshiklar asetilen eritmasi hosil qiluvchi aseton bilan singdiriladi. Ba'zida asetilen boshqa, ko'proq inert gazlar (azot, metan, propan) bilan suyultiriladi.
Ushbu gaz ham toksik ta'sirga ega. Nafas olayotganda tananing intoksikatsiyasi boshlanadi. Zaharlanish belgilari ko'ngil aynish, qusish, tinnitus, bosh aylanishi. Katta konsentratsiyalar hatto ongni yo'qotishiga olib kelishi mumkin.
Asetilen (yoki xalqaro nomenklatura bo'yicha - etin) - alkinlar sinfiga kiruvchi to'yinmagan uglevodorod. Asetilenning kimyoviy formulasi C2H2 dir. Molekuladagi uglerod atomlari uch baravar bog'langan. Bu uning gomologik seriyasidagi birinchi. Bu rangsiz gaz. Yonuvchanligi juda yuqori.
Atsetilenni sanoat usulida ishlab chiqarishning barcha usullari ikki turga yaqinlashadi: kaltsiy karbidining gidrolizi va har xil uglevodorodlarning pirolizasi. Ikkinchisi kamroq energiya talab qiladi, ammo mahsulotning tozaligi juda past. Karbid usuli uchun aksincha.
Pirolizning mohiyati shundaki, metan, etan yoki boshqa engil uglevodorod yuqori haroratgacha qizdirilganda (1000 ° C dan) vodorod ajralib chiqishi bilan asetilenga aylanadi. Isitish elektr zaryadsizlanishi, plazma yoki xom ashyoning bir qismini yoqish orqali amalga oshirilishi mumkin. Ammo muammo shundaki, piroliz reaktsiyasi natijasida nafaqat atsetilen hosil bo'lishi mumkin, balki keyinchalik yo'q qilinishi kerak bo'lgan ko'plab boshqa mahsulotlar ham paydo bo'lishi mumkin.
2CH4 → C2H2 + 3H2
Karbid usuli kaltsiy karbidning suv bilan o'zaro ta'siriga asoslangan. Kaltsiy karbid uning oksididan elektr pechlarida koks bilan eritish yo'li bilan olinadi. Shuning uchun bunday yuqori energiya sarfi. Ammo shu tarzda olingan asetilenning tozaligi nihoyatda yuqori (99,9%).
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca (OH)2
Laboratoriyada asetilenni alkogolli gidroksidi eritmasi yordamida dialogenlangan alkanlar dehidrohalogenlash yo'li bilan ham olish mumkin.
CH2Cl-CH2Cl + 2KOH → C2H2 + 2KCl + 2H2O
Asetilenning fizik xususiyatlari
Asetilen rangsiz va hidsiz gazdir. Garchi aralashmalar unga sarimsoq hidini berishi mumkin. Suvda amalda erimaydi, asetonda ozgina eriydi. U -83,8 ° S haroratda suyuqlanadi.
Asetilenning kimyoviy xossalari - Asetilenning uch karra bog'lanishiga asoslanib, unga qo'shilish reaktsiyalari va polimerlanish reaktsiyalari xos bo'ladi. Asetilen molekulasidagi vodorod atomlarini boshqa atomlar yoki guruhlar bilan almashtirish mumkin. Shuning uchun, asetilen kislotali xususiyatlarni namoyish etadi deb aytishimiz mumkin. Atsetilenning kimyoviy xossalarini maxsus reaktsiyalar uchun tahlil qilaylik.
Gidrogenlash. Yuqori haroratda va katalizator (Ni, Pt, Pd) ishtirokida amalga oshiriladi. Paladyum katalizatorida to'liq bo'lmagan gidrogenlash mumkin.
Galogenlash. U qisman yoki to'liq bo'lishi mumkin. Hatto katalizatorsiz yoki isitilmasdan ham osonlikcha ketadi. Xlorlanish nurda portlovchi moddadir. Bunday holda, asetilen uglerodga to'liq parchalanadi.
Sirka kislotasi va etil spirtiga biriktirish. Reaktsiyalar faqat katalizatorlar ishtirokida sodir bo'ladi.
Gidrosiyan kislota qo'shilishi.
CH≡CH + HCN → CH2 = CH-CN
O'zgartirish reaktsiyalari: Asetilenning organik metall birikmalari bilan o'zaro ta'siri.
CH≡CH + 2C2H5MgBr → 2C2H6 + BrMgC≡CMgBr
Natriy metall bilan o'zaro ta'sir. 150 ° C harorat yoki ammiakdagi natriyni oldindan eritishi kerak.
2CH≡CH + 2Na → 2CH≡CNa + H2
|
| |