VODODOD BOG'I, UNING HAZIRLANISH SHARTLARI

|
VODODOD BOG'I, UNING HAZIRLANISH SHARTLARI
|
bet | 13/14 | Sana | 09.06.2024 | Hajmi | 208,62 Kb. | | #261922 |
Bog'liq Vodorod va kislorod Kislorod va uning xossalari. kislorod va vodorod birikmalari. Vodorodning murakkab moddalar bilan reaksiyalariVODODOD BOG'I, UNING HAZIRLANISH SHARTLARI.
Etil spirtining formulasi CH 3 -CH 2 -O-H dir. Ushbu moddaning turli molekulalarining qaysi atomlari o'rtasida vodorod bog'lari hosil bo'ladi? Ularning shakllanishini tasvirlaydigan strukturaviy formulalar tuzing.
2. Vodorod aloqalari faqat alohida moddalarda emas, balki eritmalarda ham mavjud. Strukturaviy formulalar yordamida a) ammiak, b) vodorod ftorid, v) etanol (etil spirti) suvli eritmasida vodorod bog‘lari qanday hosil bo‘lishini ko‘rsating. \u003d 2H 2 O.
Bu reaksiyalarning ikkalasi ham suvda doimiy va bir xil tezlikda boradi, shuning uchun suvda muvozanat mavjud: 2H 2 O AN 3 O + OH.
Bu balans deyiladi avtoprotoliz muvozanati suv.
Ushbu qaytar jarayonning bevosita reaktsiyasi endotermikdir, shuning uchun qizdirilganda avtoprotoliz kuchayadi, xona haroratida muvozanat chapga siljiydi, ya'ni H 3 O va OH ionlarining kontsentratsiyasi ahamiyatsiz. Ular nimaga teng?
Ommaviy harakatlar qonuniga ko'ra
Ammo reaksiyaga kirishgan suv molekulalarining soni suv molekulalarining umumiy soniga nisbatan ahamiyatsiz bo'lganligi sababli, avtoprotoliz paytida suv konsentratsiyasi deyarli o'zgarmaydi va 2 = const Toza suvda qarama-qarshi zaryadlangan ionlarning bunday past konsentratsiyasi bu suyuqlikning yomon bo'lsa ham elektr tokini o'tkazishini tushuntiradi.
SUVNING AVTOPROTOLIZI, SUVNING AVTOPROTOLIZI DOIMIY (IONLI MAHSULOT).
Suyuq ammiakning ion mahsuloti (qaynoq nuqtasi -33 ° C) 2 10 -28. Ammiakning avtoprotolizi tenglamasini yozing. Sof suyuq ammiakdagi ammoniy ionlarining konsentratsiyasini aniqlang. Qaysi moddalarning elektr o'tkazuvchanligi kattaroq, suv yoki suyuq ammiak?
1. Vodorodni olish va uning yonishi (kamaytirish xossalari).
2. Kislorod olish va undagi moddalarning yonishi (oksidlovchi xossalari).
§3. Reaksiya tenglamasi va uni yozish
O'zaro ta'sir vodorod dan kislorod, Ser Genri Kavendish o'rnatganidek, suvning paydo bo'lishiga olib keladi. Keling, qanday yozishni o'rganish uchun ushbu oddiy misoldan foydalanamiz kimyoviy reaksiyalar tenglamalari.
Nimadan keladi vodorod Va kislorod, biz allaqachon bilamiz:
H 2 + O 2 → H 2 O
Endi biz kimyoviy reaktsiyalarda kimyoviy elementlarning atomlari yo'q bo'lib ketmasligini va yo'qdan paydo bo'lmasligini, bir-biriga aylanmasligini, balki yangi kombinatsiyalarda birlashtiring yangi molekulalar hosil qiladi. Bu shuni anglatadiki, har bir turdagi atomlarning kimyoviy reaktsiyasi tenglamasida bir xil raqam bo'lishi kerak oldin reaktsiyalar ( chap teng belgisidan) va keyin reaktsiyaning oxiri ( o'ngda teng belgisidan), shunga o'xshash:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O
Bu shunday reaksiya tenglamasi - moddalar va koeffitsientlar formulalaridan foydalangan holda davom etayotgan kimyoviy reaktsiyaning shartli yozuvi.
Bu yuqoridagi reaktsiyada degan ma'noni anglatadi ikki mol vodorod bilan reaksiyaga kirishishi kerak bir mol tomonidan kislorod, va natija bo'ladi ikki mol suv.
O'zaro ta'sir vodorod dan kislorod- umuman oddiy jarayon emas. Bu elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishiga olib keladi. Bunday tenglamalarda koeffitsientlarni tanlash uchun odatda usuldan foydalaniladi " elektron balans".
Suv vodorod va kisloroddan hosil bo'lganda, bu shuni anglatadi vodorod dan oksidlanish darajasini o'zgartirdi 0 oldin +I, lekin kislorod-dan 0 oldin −II. Shu bilan birga, bir nechta (n) elektronlar:
Bu yerda vodorod beruvchi elektronlar xizmat qiladi kamaytiruvchi vosita, va kislorodni qabul qiluvchi elektronlar - oksidlovchi vosita.
Oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar
Endi elektronlarni berish va qabul qilish jarayonlari alohida-alohida qanday ko'rinishini ko'rib chiqamiz. Vodorod, "qaroqchi" - kislorod bilan uchrashib, barcha mulkini - ikkita elektronni yo'qotadi va uning oksidlanish darajasi teng bo'ladi. +I:
H 2 0 − 2 e− = 2N + I
sodir bo'ldi oksidlanish yarim reaksiya tenglamasi vodorod.
Va bandit kislorod Taxminan 2, baxtsiz vodoroddan oxirgi elektronlarni olib, o'zining yangi oksidlanish holatidan juda mamnun. -II:
O 2 + 4 e− = 2O − II
Bu qaytarilish yarim reaksiya tenglamasi kislorod.
Qo'shimcha qilish kerakki, "bandit" ham, uning "qurboni" ham kimyoviy o'ziga xosligini va oddiy moddalardan - diatomik molekulalarga ega gazlarni yo'qotgan. H 2 Va Taxminan 2 yangi kimyoviy moddaning tarkibiy qismlariga aylandi - suv H 2 O.
Keyinchalik, biz quyidagicha bahslashamiz: qaytaruvchi oksidlovchi banditga qancha elektron bergan bo'lsa, u shunchalik ko'p olgan. Qaytaruvchi tomonidan berilgan elektronlar soni oksidlovchi tomonidan qabul qilingan elektronlar soniga teng bo'lishi kerak..
Demak, kerak elektronlar sonini tenglashtiring birinchi va ikkinchi yarim reaksiyalarda. Kimyoda yarim reaksiyalar tenglamalarini yozishning quyidagi shartli shakli qabul qilinadi:
|
2 H 2 0 − 2 e− = 2N + I
|
1 O 2 0 + 4 e− = 2O − II
|
Bu erda jingalak qavsning chap tomonidagi 2 va 1 raqamlari berilgan va qabul qilingan elektronlar soni teng bo'lishini ta'minlashga yordam beradigan omillardir. Yarim reaksiyalar tenglamalarida 2 ta elektron berilgan, 4 ta qabul qilinganligini hisobga olamiz.Qabul qilingan va berilgan elektronlar sonini tenglashtirish uchun eng kichik umumiy karrali va qoʻshimcha omillar topiladi. Bizning holatda, eng kichik umumiy ko'paytma 4. Qo'shimcha omillar vodorod uchun 2 (4: 2 = 2) va kislorod uchun - 1 (4: 4 = 1) bo'ladi.
Olingan ko'paytmalar kelajakdagi reaktsiya tenglamasining koeffitsientlari bo'lib xizmat qiladi:
2H 2 0 + O 2 0 \u003d 2H 2 + I O -II
|
| |