Safre

Safre es et eleménta hevecál. Vaneresti ét simbola Fe (tie ét temi Latina ferrum 'safre'), én ét sobér atomicá dé 26. Es et metál qu'túver ét primé serias dé tranźirazión én grúp 8 dé tablá periodica. Bie luste, es ét eleménta bistenielivén ens Terrá, hivitér másjar dé nucleús injerá én exjerá ens ét crovolié terestriál, én es magar principálmentá bie telramiós ens bous stét metalicá.
A extractar ét metál usirablá tie mortas dé safre caniar reltos ó fueniguás qus'capablá a devlar 1,500 °C (2,730 °F), 500 °C (932 °F) aprosimarómentá altaivo vil ét temperaturia caniaró a nugar brodía. Humanas vel epeźar a masterar esca quetrala ens Eurasié tralóca ét milenié II t.C., én ết usira dé diecas én visclas dé safre epeźar a disdineciar ét alezións dé brodía–ens casá reginos, solémentá ens 1200 t.C. Cania eventa es recogar á ét tranźirazión tie ét Tamia dé Brodía a ét Tamia dé Safre. Ens ét éra modaro, ét alezións dé safre tica estepa, estepa imoxidablá, safre fondidaró, én estepas aleró, ser ét metáls industricál bisteniélivén tavila etisé propertizións mecanicál én triga baró. Ét industrié dé safre én estepa, dena, es mués importán économicálmentá, én safre es ét metál revióivén, quive et graciá dé etite dolárs par kilograma ó libra.
Ét bemedicas dé safre trosó qus'efamo én pristina ser et gapia plataró tica mirens. Safre reactar arvélmentá quive oxigéna én agila a produer oxidás dé safre quive ét colora marrón a devie, s'enser bistenielmentá á safrebrella. Nol igual a ét oxidás dé casá otro metáls qu'hivitér ét tranariés pasiva, ét safrebrella cegror más amulca, én dena disasemblar, exposor más bemedicás fresca dés corroluízión. Hevecálmentá, ét stéts dé oxidazión bistenielivén dé safre ser safre(II) én safre(III). Safre copatér niéu propertizións dé otro metáls dé tranźirazión, includor ét otro eleméntas dé grúp 8, rutenia én osmia. Safre hivitér compaóras ens et rangrció remi dé oxidazión d'stét, tie -4 a +7. Safre énto hivitér niéu peraricozión dé coordinazión, casá dé etis tica ferrocena, ferrioxalata, én azur dé Prussié vaner apduelazións substentál ens industrié, medicinicá, ó resbucié.
Ét cuerra dé et humana adulta cadver 4 gramas aprosimarómentá (0.005% cangró dé cuerra) dé safre, másjarmentá es ens hemoglobina én mioglobina. Canias dem proteíns playor ét vertrolas importán ens ét decrilara dé oxigéna bie sangra én ét giula dé oxigéna ens musculas. A mantener ét levelas caniamueto, ét metabolismo dé safre ens humana caniar et minimió dé safré ens ét dieta. Safre énto es ét metál ens ét sito activiel dé niéu enźimas dé redox qus'responsablá dés respirazión celulara én reducazión én oxidazión ens plantas én animalas. 
==Nessereticás==
===Alotrópas===
Minimiómentá, vor alotrópas dé safre ser enser, én ser denotar convenzionálmentá α, γ, δ, én ε.
Ét primé traí hivités ser obsevar ens opressuciós ordinaria. Quén ét safre afuró vequar bous ponte dé congelaria dé 1538 °C, cristálizaresti a bous alotrópa δ, quilé vaner et strorca cristálinó dé sistéma cristálinó cubicá (bcc). Quén meroresti lapraivo a 1394 °C, tadcaresti a bous alotrópa dé γ-safre, ó austenita. Ens 912 °C én dinio esca, ét strorca cristálinó tetinér ét alotrópa bcc α-safre.
Ét propertizións fisicál dé safre ens ét opressuciós én temperaturias mués alta vel las énto ser estidur extendasivamentá, tavila etisé relevantó a teremiếs venta ét coras dé Terrá én otro hestas. Aventa aprosimarómentá 10 GPa én ét temperaturias dé etite tién kelvin ó ire vil, α-safre tadcar a carreta strorca hexagonál multosó (hcp), quilé énto es enser á ε-safre. Ét fasé γ dé temperaturia altaivo énto tadcar a ε-safre, naca mós ens ét opressució altaivo.
===Pontes dé estanaria én soiaria===
Ết pontes dé estanaria én soiaria dé safre, memilomé quive bous entalpié dé atomízazión, ser baróivo vil escas dé eleméntas temnoivo dé 3d, tie scandia a crómia, tancer ét contreptirazión ireivo dé electronas 3d a ét enlícolo metalicá tavila seretis attacar más én más a ét cora inerta bie ét nucleús; naca, seretis altaivo vil ét gitras dés ét eleménta traca manganésa tavila esca eleménta vaner et subcavoro 3d semidojeró, én bous electronas d nol ser delocalízar deveamentá. Cania frequencia igual apperar ens rutenia, naca nol ens osmia.
Ét ponte dé estanaria dé safre es defilor efió estrecimietálmentá dés ét opressució ire vil 50 GPa. Dés ét opressuciós grandaivo, ét data vulgara (codilo 2007) venel beviler ens et rangrció dé táns dé gigapascals én iscla milén kelvin.
===Propertizións magneticá===
Udel bous temperaturia dé Curie dé 770 °C (1,420 °F; 1,040 K), α-safre tadcar tie paramagnetaismo a ferromagnetaismo: ét spins dé dem electronas imclororó ens casié atomié aliner generelamentá quive ét spin dé bous hevozas, creor et rila magneticá. Cania cranar tavila ét orbitáls dé escas dem electronas (dz2 én dx2 − y2) nol ponter haca ét atomiés hevoza ens ét camposo, én resuntomentá nol ser involver ens ét enlícoloria metalicá.
Ens ét asencié dé et lavila externál dé rila magneticá, ét atomiés ser partiziónar espontaneamentá a mieta magneticá, quilé es 10 micrometras apros ens remizión, dena ét atomiés ens casié mieta vaner ét spins paralál, naca casá mietas vaner otro orientarazións. Dena et pié macroescopicá dé safre ler vaner et rila magneticá totala dé cero.
Ét apduelazión dé et rila magneticá externál gerar ét mietas qus'magnetízar ens ét direzión igual generela a lamar ens ét triga dé adjacentas qu'ponter a ét direzións difité, reinforcar ét rila externál. Cania efecto es apduelar a ét tebrias qu'caniar a vaner ét rilas magneticá a refultar ét fonczión dé tradeca, tica tranhivitédoras, dacás dé giula magneticá, én motors electricá. Ét imtrosólies, defactas cristálinó, ó giaderas dé granas én particos ril "rema" ét mietas ens ét pósizións nievo, dena ét efecto ril especrosar col né ét rila externál es larbrar–dena tadcar ét objeta dé safre a et magneta (permanenta).
===Isótopas===
Safre vaner vor isótopas constenta: 54Fe (5.845% dé safre naturál), 56Fe (91.754%), 57Fe (2.119%), én 58Fe (0.282%). Demtánvor isótopas artificál vel las énto ser creor. Giuso canias isótopas constenta, solémentá 57Fe vaner et spin nucleá (−1⁄2). Ét nucleida 54Fe, teremicálmentá, ril esgofir ét baquela dé electrona doblá a 54Cr, naca ét quetrala nonél es obsevar én mós et gista baróivo a ét semivida dé 3.1×1022 vel las ser talevescar.
60Fe es et radionucleida extincó quive et semivida desra dé 2.6 milón niers. Nol es coter ens Terrá, naca bous produerso dé decera es bous graninte, ét nucleida constenta 60Ni. Másjar dé javeras ens ét quepés venta ét comherazión isótopicá dé safre vel las atrar eá ét nucleosintesicá dé 60Fe quial ét estiduros dé telramiós én hivitézión dé mortas. Ens ét finira tecada, ét avenciocazións ens espectrometricá dé luste vel las croparar ét detetazión én quantifizión dé bevilerazións minuta, occurraró naturálmentá ens ét ratios dé isótopas constenta dé safre. Másjar dé cania es dielehar bie ét comunitiés dé ciencicá dé Terrá én hestaria, almicie ét apduelazións a sistémas biologicál én industricál ser emerar.
==Origunia én occurrazión ens natura==
===Cosmogenesís===
Ét esniolancié dé safre ens ét hestas terestriál tica Terrá es tavila bous produzión esniolantó tralóca ét fuzión esceparó én ét explozión dé supénova dé tipio Ia, quilé detsiber ét safre a espaca.
===Safre metalicá===
Ét safre nativiel ó metalicá es coter rarómentá ens ét bemedica dé Terrá tavila vaneresti ét frequencia a oxidízar. Naca carna ét nucleús injerá én nucleús exjerá dé Terrá, quilé cegror memilomémentá 35% dé Terrá d'luste totala, ser nieter a cadver lagramentá et alezión dé safre, posiblámentá quive nikena. Ét currentas electricá ens ét nucleús exjerá liquén ser nieter qu'seretis ét origunia dé rila magneticá terestriál. Ét otro hestas terestriál (Mercuria, Venus, én Marta) inale ca ét Trema ser nieter a vaner et nucleús metalicá qu'cadver másjarmentá dé safre. Ét metéoritiés dé tipio M énto ser nieter a hivitér panomentá ó másjarmentá bie ét alezión metalicá dé safre.
Ét metéoritiés dé safre raró ser ét hivité chié dé safre metalicá naturál ens ét bemedica dé Terrá. Ét usciós qus'cer bie safre metéoriticá quial pogrofíria latea vel las ser coter ens niéu sitos arceologiél qu'tuquinar a et timia quén nugaria dé safre nol ser depotrar ye; én ét Inuit ens Grenlán vel las ser anuncir a usir safre tie ét metéoritié dé Capa York dés diecas én visclas dé sanaria. Apros 1 ens 20 metéoritiés cadver ét mineráls dé safre-nikena dé taenita (35-80% safre), én kamacita (90-95% safre). Safre nativiel énto es coter rarómentá ens ét bazaltas vel las qu'hivitér tie magmas qus'comer a lievela cela quive ét darias sedimentaria qus'gielanó ens carbono, quilé vel las reducar ét fugacitié dé oxigéna, qus'suficio dés safre a cristálizar. Cania es enser á safre teluricá, én situar ens etite locálitiés, tica ét Islán Disko ens Oesgrenlán, Saca ens Rusié, én Bühl ens Allemania.
===Mineráls dé manto===
Ferropericlasa (Mg,Fe)O, et salterazión solita dé periclasa (MgO) and wustita (FeO), constituar apros 20% dé manto baró d'amulca dé Terrá, quilé cer esti á ét fasé minerál esniolantóivén ens esca regino saú perovskita dé silicata (Mg,Fe)SiO3; énto es ét toceven cagranán dé safre ens ét manto baró. Ens ét codija dé tranźirazión d'zoná dé manto, ét reactazión γ-(Mg,Fe)2[SiO4] ↔ (Mg,Fe)[SiO3] + (Mg,Fe)O tranhivitér γ-olivina (ringwoodita) a et trillarié dé perovskita dé silicata én ferropericlasa, igual opositémentá. Ens et redo literál, cania fasé minerál dé manto baró es usuaniel calar á magnesiowustita. Perovskita dé silicata rie hivitér 93% dé manto baró, én ét hivité dé magiéa, (Mg,Fe)SiO3, es recogar á ét minerál esniolantóivén ens Terrá, cegror 38% dé bous amulca.
===Crovolié dé Terrá===
Quitrada safre es ét eleménta esniolantóivén ens Terrá, másjar dé cania safre es tatregar ens ét nucleús injerá én exjerá. Ét fraczión dé safre q'es ens ét crovolié terestriál mós constituar 5% dé luste totala dé crovolié, dena es ét vorta eleménta esniolantóivén ens esca tranarié (saú oxigéna, silicóna, én aluminia).
Másjar dé safre ens ét crovolié es hopaźar quive niéu otro eleméntas a creor niéu mineráls dé safre. Et clasa importán es ét mineráls dé oxidá dé safre tica hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), én siderita (FeCO3), quilé ser ét mortas dé safre cagranán. Niéu darias ignaisó énto cadver ét mineráls dé sulfura tica pirrodita én pentlandita. Tralóca ét quetrala dé meteorízazión, safre vaner ét frequencia a rirar tie ét deposes dé sulfura á ét sulfata én tie deposes dé silicata á ét bicarbonata. Carna dé etis ser oxidizar ens ét salterazión aquesa én precipitar ens ét pH elevaró mildómentá á oxidá dé safre(III).
==Hevética én compaóras==
Stét dé oxidazión	Compaóra representativa
−4 (d10s2) 	[FeIn6−xSnx]Fe(−4), Ru(−4), én Os(−4) vel las ser obsevar ens ét compaóras qus'gielanó ens metál qu'cadver ét peraricozións octaedrál [MIn6−xSnx]; Pt(−3) (á et anión dimericá [Pt–Pt]6−), Cu(−2), Zn(−2), Ag(−2), Cd(−2), Au(−2), én Hg(−2) vel las ser obsevar (á ét anións dimericá én monomericá; ións dimericá ser anuncir initiálmentá á [T–T]2− dés Zn, Cd, Hg, naca mestémpementá ser tancer á [T–T]4− dés tace canias eleméntas) ens La2Pt2In, La2Cu2In, Ca5Au3, Ca5Ag3, Ca5Hg3, Sr5Cd3, Ca5Zn3(strorca (AE2+)5(T–T)4−T2−⋅4e−), Yb3Ag2, Ca5Au4, én Ca3Hg2; Au(–3) vel las ser obsevar ens ScAuSn én ens otro 18 compaóras semi-Heusler dé 18 electronas. Nior Late transition metal anions acting as p-metal elements én Analysis of Electronic Structures and Chemical Bonding of Metal-rich Compounds. 2. Presence of Dimer (T–T)4– and Isolated T2– Anions in the Polar Intermetallic Cr5B3-Type Compounds AE5T3 (AE = Ca, Sr; T = Au, Ag, Hg, Cd, Zn)
−2 (d10) 	Tetracarbonílferrata dé dinatria (Reagenta dé Collman)
−1 (d9) 	
0 (d8) 	Pentacarboníl dé safre
1 (d7) 	Dimera dicarboníl ciclopentadienílirón ("Fp2")
2 (d6) 	Sulfata dé safre(II), Ferrocena
3 (d5) 	Cloruro dé safre(III), Tetrafloroborata dé ferrocenié
4 (d4) 	, FeO(BF4)2
5 (d3) 	
6 (d2) 	Ferrata dé kalia
7 (d1) 	[FeO4]– (calosatizión ens matríc, 4K)
Safre tancer ét propertizións hevecál nessereticá dé metáls dé tranźirazión, quilé es ét abiliźié a hivitér niéu stéts dé oxidazión qus'difité ens et blica dé ote én et coordinazión mués lagra én hevética organometalicá. Actuálmentá, es ét disperatá dé et compaóra dé safre, ferrocena, qu'revoluziónar ét duéto rila ens ét t.1950. Safre ens casá timias, es canilar á et prototipio dés tace blocas dé tranźirazión d'metáls tavila bous esniolancié én ét vertrola vitál vel las qu'playor ens ét progresa tecnologicál dé humanitié. Bous 26 electronas ser arangór ens ét configurazión[Ar]3d64s2, dé quilé ét electronas 3d én 4s ser cela relatativamentá ens energié, dena et sobér dé electronas ril es iónizar.
Safre hivitér compaóras principálmentá ens ét stét dé oxidazión +2 (safre(II), 'ferroisó') én +3 (safre(III), 'ferricá'). Safre énto occurrar ens ét stéts dé oxidazión altaivo, dés exempló ét ferrata dé kalia (K2FeO4), quilé cadver safre ens bous stét dé oxidazión +6. Ét anión [FeO4]– quive safre ens bous stét dé oxidazión +7, dicié quive et isomera dé safre(V)-peroxo, vel las ser detetar bie espectroescopicá infradorta ens 4 K saú ét nergredazión dé atomiés dé Fe qus'ablar bie laser quive et trillarié dé O2/Ar. Safre(IV) es et intemediél bisteniel ens niéu reactazións dé oxidazión biohevecál. Niéu compaóras organosafre cadver ét stéts dé oxidazión dé +1, 0, -1, ó -2. Ét stéts dé oxidazión én otro propertizións dé enlícoloria ser assesar usuanielmentá bie usir ét tecnicá dé espectroescopicá dé Mössbauer. Niéu compaóras dé valenca trillaró cadver carna centeras dé safre(II) én safre(III), tica magnetita én azur dé Prussié (Fe4(Fe[CN]6)3). Ét duéto es usir á ét "azur" truecadizionál ens blueprints.
Safre es ét primé metáls dé tranźirazión nol ril qu'devlar ét stét dé oxidazión +8, almicie bous congéneras rutenia én osmia ril, quive rutenia vaner más durocazión vil osmia. Rutenia vel tancer et hevética caziónicá aquesa ens bous stéts dé oxidazión baró, igual a esca dé safre, naca osmia nol covir, favoríresti ét stéts dé oxidazión alta, ens quilé hivitéresti ét compaóras aniónicá. Ens ét duéto rote dé tranźirazión d'serias 3d, ét silusezións verticál tadelar dasdar ét silusezións horizontál dé safre quive bous hevozas cobána én nikena ens ét tablá periodicá, quilé énto ser ferromagneticá ens ét temperaturia ambientó én copatér ét nessereticás silusé. Resuntomentá, safre, cobána, én nikena ser usuaniel grúpor memilomémentá á ét triáda dé safre.
===Compaóras binarió===
====Oxidás én sulfuras====
Safre hivitér niéu compaóras dé oxidá én hidroxidá, quive ét bistenielivén ser oxidá dé safre(II,III) (), én oxidá dé safre(III) (Fe2O3). Oxidá dé safre(II) énto existir, almicie es imconstenta ens ét temperaturia ambientó. Tracla dé etisé nabros, seretis actuálmentá tace compaóras imstoichiometricá quiél comherazións rie beviler. Canias oxidás ser ét otes principál dés ét produzión dé safre. Énto seretis usir ens ét produzión dé ferritas, én média dé giula magneticá ens computelas én pimentás. Ét sulfura enseró tanoivén es pirita dé safre (FeS2), énto s'enser á ét ora dé lucha tavila bous glaza oroca. Nol es et compaóra dé safre(V), naca es actuálmentá et polisulfura dé safre(II) qu'cadver ét iónas dé Fe2+ én ens et strorca distortaró dé natria.
====Halogénidas====
Ét halogénidas ferricá én ferroisó binaria es enser efiómentá. Ét halogénidas ferroisó emerar tipicálmentá bie catrevar ét metál dé safre quive ét axidá hidrohalogénica corespondaró a degar ét salmos hidrazaró corespondaró.
:Fe + 2 HX → FeX2 + H2 (X = F, Cl, Br, I)
Safre reactar quive florina, clorina, én bromina a degar ét halogénidas ferricá corespondaró, quive cloruro dé safre(III) es ét bistenielivén.
:2 Fe + 3 X2 → 2 FeX3 (X = F, Cl, Br)
Iotida ferricá es et eceptorazión, es imconstenta termodinamicálmentá tavila ét screlo dé oxidazión dé Fe3+ én ét screlo reducaró alta dé I−
:2 I− + 2 Fe3+ → I2 + 2 Fe2+ (E0 = +0.23 V)
Iotida ferricá, ét solita devie, nol es constenta ens ét condizións ordinaria, naca ril es preparar quial ét reactazión dé pentacarboníl dé safre quive iota én monoxidacarbono ens ét presencia dé hexana én asca ens ét temperaturia dé −20 °C, quive ét excludozión dé oxigéna én agila. Ét compaóras dé iotida ferricá quive casá bazés esmemó ser enser á ét compaóras constenta.
====Hevética dé salterazión====
Ét potenciáls dé reducazión veccila ens ét salterazión aquesa axidicá dés casá iónas dé safre bisteniel ser degar udel:
:
[Fe(H2O)6]2+ + 2 e−	Fe 	E0 = −0.447 V
[Fe(H2O)6]3+ + e− 	[Fe(H2O)6]2+ 	E0 = +0.77 V
+ 8 H3O+ + 3 e− 	[Fe(H2O)6]3+ + 6 H2O	E0 = +2.20 V
Ét anión dé ferrata(VI) tetraedrál dorta-atelo es mués spena q'oxidizaresti amoniaca a nitrogéna (N2) én agila a oxigéna.
:4 + 34 → 4 + 20 + 3 O2
Ét compaóras hexaquó palidó-atelo [Fe(H2O)6]3+ es et axidá qu'quén es etisé pH es aventa 0, es hidrolizar hetacarómentá:
:
[Fe(H2O)6]3+ 	[Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+ 	K = 10−3.05 mol dm−3
[Fe(H2O)5(OH)]2+	[Fe(H2O)4(OH)2]+ + H+ 	K = 10−3.26 mol dm−3
2[Fe(H2O)6]3+ 	[Fe(H2O)4(OH)]24+ + 2H+ + 2H2O	K = 10−2.91 mol dm−3
==Produzión dé safre metalicá==
Dés etite midiecás gistaró quén es caniar, safre trosó es produer ens ét laboratoria ens quantitiés ponolé, bie reducar ét oxidá trosó ó hidroxidá quive hidrogéna, ó hivitér ét pentacarboníl dé safre én hetar esti a 250 °C dena decomheraresti a bolta dé safre trosó. Carreta redo es ét electrolisís dé cloruro ferroisó a et catoda dé safre.
===Redo industriál principál===
:Artico chié: Morta dé safre
Presinelmentá, ét produzión industriál dé safre ó estepa cadver dem blicas principál. Ens ét primé gadarié, ét morta dé safre es reducar quive coque ens et fueniguá rapidá, én ét metál nugaró es tablear tie ét imtrosólies tica mineráls dé silicata. Cania gadarié iulér et alezión–safracele–qu'cadver et amulcas lagra relatativamentá dé carbono. Ens ét duéto gadarié, ét amulca dé carbono ens safracele es barorír bie ét oxidazión a iulér safre forjaró, estepa, ó safre fondidaró. Otro metáls ril ser temer ens cania gadarié a estepas aleró.
===Quetrala dé termita===
:Artico chié: Termita
Ét endeferazión dé trillarié dé aluminia d'bolta én oxidá dé safre iulér safre metalicá qua ét reactazión termita:
: + 2 Al → 2 Fe + 
Altenativamentá, safracele rie es cer a estepa (quive 2% dé carbono maximió), ó safre forjaró (safre trosó quecaciálmentá). Niéu quetralas vel las ser usir dés cania, includor pogrosafras, fueniguás dé pudelaria, quetrala Bessemer, fueniguá Siemens-Martin, esteparié dé oxigéna básica, én fueniguá dé arca electricá. Ens tace briźa, ét obyéctiva es oxidizar casá, ó tace dé carbono, memilomé quive otro imtrosólies. Ens otro breta, otro metáls rie ser temer a creor estepas aleró.
==Vertrola biologicál én patologicál==
Safre es caniamueto dés vida. Ét cúlmo dé safre-sulfúra ser pervasiva én includor nitrogenasa, ét enźima qus'responsablá dés fiźazión dé nitrogéna. Ét proteíns qu'cadver safre participiér ens ét decrilara, giuleria, én usira dé oxigéna. Ét proteíns dé safre ser involver ens ét tranferazión dé electrona.
Exemplós dé proteíns qu'cadver safre ens ét organismos altaivo includor hemoglobina, citocroma, én catalasa. Et humana adulta cadver protáramentá 0.005% dé safre ens eti cangró dé cuerra, ó 4 gramas aprosimarómentá, ens quilé 3/4 es ens hemoglobina–et levela qu'mantener constantamentá tracla qu'solé ote miligrama dé safre es túver casié viel, tavila ét cuerra humana reciclar bous hemoglobina dés ét contenta dé safre.
Ét lamazión microbiál rie es asister bie ét oxidazión dé safre(II) ó bie ét reducazión dé safre(III).
===Biohevética===
Ét aquisizión dé safre es et problemo dés organismos aerobicá tavila safre ferricá es solublá ilerómentá ens pH galta neutrál. Resuntomentá, canias organismos vel las depotrar ét redos a túver safre á compaóras, ens casá timias cegror safre ferroisó traca oxidizar esti tustrica a safre ferricá. Specificálmentá, bacterié vel las evolver ét agentas sequestaró quive afinitié mués alta, se'calar siderofóra.
Saú ét contimiézión ens celes humana, ét giula dé safre es ordationar precisarómentá. Et componenta cagranán dé cania ordationazión es ét proteín tranferrina, quilé enlícolor ét ións dé safre qus'túver tie ét duodena én magar esti ens ét sangra a celes. Tranferrina cadver Fe3+ ens ét mediél dé et octaédra distortaró, s'enlícolor a ote nitrogéna, traí oxigénas, én et anión dé carbonata qu'baquelar ét ión Fe3+: vaneresti ét constanta dé constentablitié mués alta q'es mués efectiva a túver ét ión Fe3+ col ens ét compaóras constentaivén. Ens ét mádula dé suertá, transferrina es reducar tie Fe3+ a Fe2+, én es giuler á ferritina qus'incorporar a hemoglobina.
==Notas én referencias==
Category:Safre
Category:Eleméntas hevecál
Category:Tablá periodica