отчет: 8 стр

1



Некоммерческая организация «Ассоциация московских вузов»

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Московский государственный университет дизайна и технологии»





Научно-образовательный материал



«Варианты заданий для второй олимпиады «Юный химик»

(29 мая 2010 г.)







Состав научно-образовательного коллектива:

Ракитянский В.И., декан факультета ХТ и ПЭ, к.т.н., доц.

Бычкова И.Н., зам. декана факультета ХТ и ПЭ, доц. кафедры «Органическая химия», к.т.н., доц.

Карпухин А.А., зав. кафедрой «Физическая и коллоидная химия»,

д.т.н., проф.

Полухина Л.М., проф. кафедры «Физическая и коллоидная химия», 

д.т.н., проф.

















МОСКВА 2010 г.


РЕФЕРАТ



Отчет: 8 стр.



Ключевые слова: химия,  химические задачи, уравнения химических реакций, химическая технология, биотехнология, кожа, мех, пластические массы. Эластомеры, изделия из кожи, парфюмерно-косметические продукты, безопасность, окружающая среда.





Объектом исследования является химия как одна из дисциплин, учитываемых по результатам ЕГЭ при поступлении на факультет химических технологий и промышленной экологии Московского государственного университета дизайна и технологии.

Цель работы – повышение уровня подготовленности и адаптации учащихся средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ, участию в олимпиадах по химии и ранней профессиональной ориентации по направлениям обучения на факультете химических технологий и промышленной экологии.

Проведение консультативных и практических занятий по дисциплине «Химия» позволяет учащимся средних учебных заведений освоить приемы и методы решения задач, тестовых заданий и тем самым повысить уровень компетенции в области: технологии переработки пластических масс и эластомеров, технологии жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов, технологии кожи и меха, безопасности технологических процессов и производств, инженерной защиты окружающей среды.




ТЕСТЫ



Строение вещества. Химическая связь.



1. Составьте электронные схемы строения молекул. В какой молекуле связь ковалентная полярная:  а)  СI2  ;  б)  H2  ;   в)   HCI   ;   г)   NaCI.

2. В каком веществе образуется металлическая связь?  а)  NH3 ;  б) CO2 ;

в) H2 O   ;   г)  Fe .

3. В какой из данных молекул полярность связи выше?  а)  НСI   ;   б) HJ  ;

в)  HBr   ;    г)   HF   .

4. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей?  а)  J   ;   б)  C   ;   в)  Si  ;  г)   Р ;  д)  N. 

5. Число  сигма связей в молекуле ортофосфорной   кислоты…… 

6. Укажите соответствие: высшая степень окисления  - химический символ

                                             а) + 4;                                           1.  P

                                             б) + 5;                                           2.  S

                                             в) + 6;                                           3.  AI

                                             г) + 7;                                            4.  CI

                                                                                                    5.  Si

7. Какой из указанных элементов образует летучее соединение с водородом?

а)  Cr    ;  б)  Si      ;  в)  Mo    ;  г) W       .

	8. Геометрическая форма молекулы метана СН4:

	а) угловая?  б) треугольная; в) пирамидальная; г) тетраэдрическая.

	9. Составьте графическое изображение молекулы вещества дигидрофосфата железа (Ш) и укажите число связей Р – О.

	10. Что изменяется при образовании хлорида аммония 

	NH3  +  HCI = NH4CI

	а) степень окисления;  б) валентность атома азота;  в) степень окисления и валентность атома азота.

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	ТЕСТЫ

	

	Строение вещества. Периодическая система элементов.

	

	1. Атомный номер элемента показывает;

	а) число элементарных частиц в атоме;

	б) число нуклонов в атоме;

	  в) число нейтронов в атоме;

	г) число протонов в атоме.

	2. Геометрическую форму атомных  орбиталей  характеризуют:

	а) главное  квантовое число; б) побочное квантовое число;  в) магнитное квантовое число;  г) спиновое квантовое число.

	3. Напишите электронные структуры и электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами; Z=6; 10; 15.

	4. Какова структура четвертого энергетического уровня атома мышьяка;

	а)   4 s2;      б)    4s24p4;      в)   4s2 4p3;        г)    4p3.

	5. Линейную формулу имеет молекула: а)  Н2О;     б)  Н2 S;      в) ВеСI2;         

	г)  OF2 

	6. Наименьший радиус имеет атом: а) 50 Sn;     б) 33 As;    в) 16 S;       г) 15  P.  

	7. Полярной молекулой являются : а) СО2 ; б) СН4 ; в) NН3 ;  г) Ne . 

	8. Какой тип кристаллической решетки характерен для соединений S-металлов  с  р-элементами, имеющими большую электроотрицательность;

	а) металлическая; б) ионная; в) атомная; г)  молекулярная.

	9. Определите число нейтронов в ядре изотопа  атома хлора с  массовым числом 37.

	10) Общей формуле  ЭО3  соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного  слоя:

	а) 3s2 3p1

	б) 4s2

	в) 5s25p4

	г) 2s22p4

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	ТЕСТЫ

	

	Основные понятия и законы химии

	

	1. Понятия                                                                 Определения

	а) Химическое уравнение- это…..            1. Выражение химической реакции

	б) Коэффициент - это….                              посредством химических формул 

	в) Индекс – это….                                       2. Число атомов данного элемента

	                                                                      в молекуле.

	                                                              3. Число, обозначающее число молекул.

	                                                   4. Число количества вещества принимающего  

	                                                      участие в химической реакции.

	2. Выпишите названия простых и сложных веществ из следующего перечня:

	поваренная соль, ртуть, кислород, железо, дистиллированная вода, медь, аммиак, серная кислота, кремний.

	Простые вещества                                             Сложные вещества

	3. Какова массовая доля магния в оксиде магния?  а) 40%, б) 60%, в) 100%,

	г) 20%

	4. 60 г гидроксида натрия соответствует: а) 0,1 моль, б) 1 моль, в)1,5 моля,

	г) 10 молей

	5. В каком соединении валентность серы равна V1 ?

	а) Н2S,  б) SO2,  в)AI2S3, г) SO3

	6. Степень окисления фосфора в соединении Са3(РО4)2  равна:

	а) +3, б) -1, в) -3, г) +5, д) +1

	7. Укажите аллотропное видоизменение углерода:

	а) карбид алюминия, б) алмаз, в) фосген, сажа, фуллерен, оксид углерода.

	8. Вычислите молярную массу газа 1 л которого при н.у. имеет массу 1,25 г?

	а) 1,25 г/моль, б) 14 г/моль, в) 7 г/моль, г) 28 г/моль, д) 3,5 г/моль.

	9. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна эквивалентная масса магния?

	а) 12,4 г/моль, б) 24,8 г/моль, в) 20,4 г/моль, г) 6,2 г/моль

	10. Рассчитайте относительную плотность кислорода по воздуху?

	а) 16,  б) 32,  в) 8,  г) 64

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	ТЕСТЫ

	

	Химические реакции

	

	1. Даны уравнения химических реакций, вставьте недостающие коэффициенты:

	1….NaCI = 2Na + CI2                                          а) 5

	2.4 Na + O2 = …. Na2O                                        б) 4

	3. Fe2 O3  + …. AI = AI2O3 + 2Fe                         в) 3

	4. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + ….Н2О               г) 2

	                                                                               д) 1

	2. К какому типу относится каждая химическая реакция?

	1. Mg + 2HCI = MgCI2 + H2↑                               а) реакция соединения       

	2. C + O2 = CO2 ↑                                                  б) реакция разложения

	3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O                                 в) реакция замещения

	4. Са(ОН)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O                     г) реакция обмена

	3.Исходные вещества                                                  Продукты реакций

	1. Ca(OH)2 + CO2 =                                                 а)  CaCO3 ↓ + H2

	2. CaCO3 + CO2 + H2O  =                                        б)  Ca(HCO3)2

	3.2Са(ОН)2 + 2 CI2  =                                              в)  СаСО3 ↓+ Н2O + CO2↑

	4. Са(HCO3)2 =                                                         г) Ca(CIO)2 + CaCI2 + 2H2O

	4. Ионы                                                           Формулы веществ

	1. AI +3     и     SO4-2                                                  а)       BaCI2

	2. Mg +2    и     CIO4-1                                                                          б)       AI2(SO4)3

	3. Ba +2     и     OH -1                                                                             в)       Ba(OH)2

	4. Ba +2        и     CI -1                                                   г)       Ba(NO3)2   

	                                                                                   д)      AI(OH)3

	                                                                                   е)       Mg(CIO4 )2  

	5.Даны уравнения химических реакций:

	а) 2NaCI + Pb(NO3 )2  = PbCI2 + 2NaNO3    

	б) 2NaCI    =  2Na + CI2

	в) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O

	г) CaO + CO2 = CaCO3

	д) Са + CI2 = CaCI2

	Какие реакции относятся к реакциям ионного обмена, а какие к окислительно-восстановительным?

	6.Закончите уравнения следующих реакций, вписав недостающие вещества?

	а) 2H3PO4 + 3 Mg = ….   +  3Н2↑

	б) CO2 +   …. = CaCO3↓  + H2O

	в) Na2CO3 +  …. = CaCO3 ↓ + 2NaCI

	г)….С03-2 = H2О + СО2↑

	7. Сокращенное ионное уравнение Ag +  + CI - = AgCI ↓

	а). AgNO3 с  CI2

	б). AgNO3 с NaCI

	в). AgNO3 с  HCIO

	г). AgNO3 с HCIO4

	8. Будут ли кислоты HCI и H3PO4 вступать в реакцию со следующими веществами:Zn, CI2, Na2O, AI2O3, SO2, CO2, Cu, MgO, H2O, Ar. Напишите соответствующие уравнения реакций.

	

	9. Уравнения химических реакций                            Условия протекания                                                химических реакций 

	1) CuO  +  2HCI  = CuCI2  + H2 O                             а) избыток кислорода   

	2) 2H2S  +  3O2  =  2H2O + 2SO2                                               б) нагревание, давление,

		3) N2  +  3H2 = 2NH3                                                                катализатор.

		4) 2KCIO3  = 2KCI + 3O2                                           в) нагревание.

		                                                                                     г) катализатор, нагревание.

		                                                                                     д) условия обычные.

		10. С помощью каких реакций можно осуществить превращение по схеме:

		NaCI → HCI → CI2 → ZnCI2. Напишите уравнения реакций.

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		

		 

		ТЕСТЫ

		

		Растворы, Концентрация. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

		

		1. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды

		а) 20%,  б) 40%  , в) 10%.  г) 80 %.

		2. Смешали 200 г раствора с массовой. долей растворенного вещества 1% и

		50 г с массовой долей 4%. Вычислите массовую долю полученного раствора?

		а) 0,8%,    б) 1,6%,   в) 4,6 %.   г) 2,4%.

		3. Какие ионы совместно могут находиться в растворе:

		а) Na +  и  ОН -; б) Zn +2 и ОН -; в) AI +3 и ОН-; г) Cu + и ОН- .

		4.Какие из приведенных солей повергаются гидролизу?

		а) KCI. б) Na2SO4. в) ZnCI2. г) Ba(NO3)2

		5. Какую реакцию среды имеет раствор фосфата калия?

		а)  кислую; б) щелочную, в) нейтральную.

		6. С помощью какого вещества можно перевести AIOHCI2 в среднюю соль?

		а) NaOH, б) NaCI, в) AI(OH)3, г) HCI.

		7 Какую размерность имеет концентрация, выраженная в массовых долях:

		а) г/л,  б) моль/л,  в) %,  г) г/мл.

		8. К какому классу относится вещество, водный раствор которого хорошо проводит ток и не изменяет фиолетовую окраску лакмуса?

		а) кислота, б)оксид, в) соль, г) гидроксид

		9. Как влияет температура на гидролиз:

		а) ослабляет, б) усиливает, в) не влияет.

		10. При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов:

		а) СН3COONa, б) Na2CO3, в) FеCI3, г) AI2(SO4)3