Урок по теме: "Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»"

Дата_____________                                                 Класс_______________



Тема: Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»



Цели урока: на практике закрепить полученные знания по теме.



Ход урока



1. Организационный момент.

2. Выполнение практической работы

Задание №1.

Отчёт об эксперименте оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Серная кислота –H2SO4

1) Что произошло с лакмусом в кислоте?

2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте?

Zn + H2SO4→

Хлорид бария – BaCl2

Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты?

BaCl2 + H2SO4→

Сульфат натрия –Na2SO4

Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария?

BaCl2 + Na2SO4→

Задание №2

Решите следующую экспериментальную задачу:  Даны растворы веществ сульфит калия K2SO3, сульфат алюминия Al2(SO4)3 предложите способ распознавания каждого из веществ.

Отчёт оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

 Задание №3

Ответьте на вопросы:

1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью?

2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему?

Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Zn + H2SO4 (раствор)→

Zn + H2SO4 (конц)→

Сu + H2SO4 (конц)→



3. Домашнее задание

Повторить п.9-п.13