Конспект урока для 9 класса «Свойства ионов. Качественные реакции на катионы и анионы»

Сидорина Г. Н. , учитель химии                                   

Г У. Средняя общеобразовательная школа N0 5, г. Актау           

                                                                                                          

 Тема урока: «Свойства ионов. Качественные реакции   

                           на катионы и анионы».   (9класс)

                                                 

Цель урока: 

Образовательная: изучить свойства ионов с применением проблемного подхода,

Основанного  на использовании химического эксперимента. Углубить знания об

ионах, раскрыть причинно- следственную связь между свойствами растворов электролитов и ионов. Показать различия в строении и свойствах атомов и ионов,

подвижность ионов в электрическом поле. Рассмотреть качественные реакции на

катионы и анионы.

Развивающая: формировать естественно- научное мировоззрение на основе знаний.

Воспитывающая: связать теоретическую и химическую проблему с умственным

воспитанием, а выполнение экспериментальных работ с трудовым воспитанием.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы: прибор для демонстрации движения ионов в электрическом

поле, СI2 в колбе, мет. натрий, сульфат меди(I I), медные стружки, растворы: хлорида

железа(III), дихромата калия, сульфата калия, сульфата цинка, нитрата цинка,

гидроксида натрия, медный купорос, растворы кислот.

Ход  урока.

I.Организационный момент.

Девиз урока: «Знания не проверенные опытом, матерью всякой достоверности,

бесплодны и полны ошибок». 

                                                                                            (Леонардо да Винчи).

II.Актуализация  знаний.

Связать новую информацию с пройденным учебным материалом.

Почему растворы веществ одного класса сходны по свойствам?

Ответы учеников(3) у доски по карточкам(приложение 1).

Эти же учащиеся отвечают на вопросы: 1) Какие вещества называются электролитами? 

2) Будет ли проводить электрический ток бром? Почему? 3) Что такое кислоты, щелочи, соли?

     Пока учащиеся готовятся у доски, остальным предлагаем выполнить самостоятельную работу по дифференцированным заданиям. (приложение 2)

     III. После обсуждения ответов у доски и результатов самостоятельной работы разъясняем задачу и записываем тему.

    Демонстрация: хлора, натрия, кристаллического хлорида натрия и электропроводность раствора хлорида натрия.

   Почему активный металл натрий и ядовитый газ хлор образуют кристаллическое вещество безвредное для организма,- поваренную соль? Возникает проблемная ситуация. Ученики обращаются к строению веществ, зарисовывают схемы строения

атомов и ионов натрия и хлора. Отмечают разное количество электронов у свободных атомов и ионов. Новые свойства придает иону  его заряд. Ионы натрия не отдают электроны, поэтому не могут окисляться и с водой не реагируют.

      Лабораторный опыт. 1) Определить окраску ионов калия из сопоставления хромата и сульфата калия.

2) Определить окраску перманганат-иона MnO4- из сопоставления растворов сульфата калия и перманганата калия.

3) Установить,  какой ион придает окраску хромата калия.

Делаем вывод об отличии ионов от атомов, обусловленном наличием заряда у ионов

и отсутствием его у атомов.

     Далее обсуждаем вопрос о том, как будут вести себя ионы в электрическом поле. 

Демонстрация движения ионов в электрическом поле (напоминаем, как создается электрическое поле, что такое катод и анод). Учащиеся правильно предполагают направление движения положительных и отрицательных ионов. Предположение

проверяется на опыте. На основании этого даем определение катионов и анионов.

     Создание проблемной ситуации: возможно ли взаимодействие меди с хлоридом

железа(III). Учащиеся обращаются к ряду напряжений металлов и дают отрицатель-

ный ответ. Для проверки выдвинутого предположения учащиеся проводят эксперимент (приложение3). Окраска раствора изменилась с желто-коричневой на зеленую. 

Вывод: произошла реакция.  Создается проблемная ситуация, так как возникает противоречие между предположением и результатами опыта. Для разрешения противоречия ученики выдвигают гипотезу и должны ее обосновать о возможности окисления меди катионами  Fe3+ в растворе. В ходе эвристической беседы учащиеся приходят к заключению, что проведенный опыт выявляет и подтверждает окислительные свойства FeCI3. Учащиеся делают запись: 

                           Cu0  +  Fe3+  →  Cu2+   +   Fe2+

     м.у.  Cu    +    2FeCI3  →  CuCI2    +   2FeCI2 

Вывод: катионы железа Fe3+  имеют в растворе желто-бурую окраску и обладают окислительными свойствами.

IV.Закрепление полученных знаний. 

Работая в группах, учащиеся получают задания, провести качественные реакции и составить уравнения (приложение 4).

V. Заключительный.     1) Подведение итогов урока. Рефлексия.

                                            2) Домашнее задание:   11, стр. 53, упр. З, 4, 5.  

Приложение 1.    .                                                      

Карточка 1. Составить уравнения диссоциации указанных веществ: 

                     K2SO4 ,   CuCI2,   KOH,     HNO3.                       

 Карточка 2. Составить уравнения диссоциации указанных веществ:               

                     NaNO3,     Ca(OH)2,     H2SO4  (по стадиям).                     

Карточка 3. Составить уравнения диссоциации указанных  веществ:                       

                       MgCI2,        Ba(OH)2,     HBr,      HPO3.          

Приложение 2.                                           

                                                       Вариант 1 (облегченный)                    

Составьте  уравнения  диссоциации  следующих   веществ:  

                      CaCI2,    HBr,     NaOH.                                                                 

                                                       Вариант 2 (средней сложности)                         

  Составьте формулы солей, образованных серной кислотой и металлами:  

калием,    алюминием.  Напишите уравнения диссоциации этих солей.                

                                                       Вариант 3  (усложненный)                       

    Составьте формулу высшей кислородсодержащей кислоты элемента  24  и 

ее  соли,  содержащей литий.  Напишите уравнения диссоциации этих солей. 

Приложение 4.   

   Как обнаружить в растворах ионы   Cu2+,   Fe3+,    H+,    OH-?