Конспект урока по Химии "Химические свойства серной кислоты" 9 класс

Урок химии, 9 класс, 45 мин. разработан  учителем химии МОУ «Рамешковская СОШ» Габлиной В.И.

Тема: Химические свойства серной кислоты

Цели: Сформировать знания  учащихся  о свойствах серной кислоты.  Сущность химических реакций с серной кислотой.

Задачи: 

Научить записывать  УХР, характеризующие  свойства серной кислоты

Проводить  химические эксперименты  и формулировать выводы

Формировать  познавательные,  коммуникативные,  регулятивные и личностные УУД.



Этапы урока

Деятельность учителя

 Деятельность   учащихся

 Формирование УУД

1.Формирование мотивации

Урок начинается с показа роликов о значении серной кислоты.

Вопрос: Что мы узнали  о значении серной кислоты? Почему серную кислоту  называют  фундаментом химической промышленности?





Ответы:

Это незаменимое сырье для химической промышленности.

Используется  в нефтехимической , металлургической  промышленности, в производстве  химических волокон и т.д.

Познавательные УУД

1.Устанавливать причинно-следственные связи

2.Строить рассуждения



Если  серная кислота имеет широкое применение и для того, чтобы нам  научиться объяснять на каких свойствах обосновано применение этой кислоты, то что нужно  о ней знать.





Регулятивные УУД.

Самостоятельно  формулировать  проблему, цели урока. 



Сформулируйте тему урока.

Химические свойства  серной  кислоты.























2.Актуализация знаний.

Вопрос: Что мы уже знаем о серной кислоте?

Беседа:

Состав серной кислоты.

Строение серной кислоты

	Н - О	О

		S  

		Н - О		О



КПС, МКР



Физические свойства:

Жидкость  без цвета, запаха.

Концентрированная кислота – маслянистая жидкость, едкая, разъедает кожу,  ткани , хорошо растворяется в воде.



Коммуникативные УУД

1.Учитыватьт разные мнения и стремиться к  координации различных позиций в сотрудничестве.

2.Формулировать  собственное  мнение и позицию, умение аргументировать.

3.Задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности.

4.Слушать   и слышать  других,  пытаться  принимать иную точку зрения, быть готовым корректировать её.



Вопрос: Если верная кислота хорошо растворима в воде, тяжелее воды и очень гигроскопична, то при её разбавлении лить нужно воду  в кислоту и ли наоборот? 



Ответ: кислоту в воду тонкой струйкой, размешивания, что бы не было   разбрызгивания.





3.Формулирование проблемы

Зная только  физические  свойства   серной кислоты, сможем ли мы объяснить её применение в различных  отраслях промышленности?



Ответ: Нет, так как не знаем  химических свойств кислоты, на которых  и обосновано её применение.

Личностные УУД.

Формирование  эмоционально-оценочного отношения к наблюдаемому.

Коммуникативные УУД.

1.Учитывать  разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве.

2.Формулировать  собственное мнение и позицию, аргументировать её.

3.Задавть вопросы, необходимые для организации  собственной деятельности.

4.Осознавать важность  коммуникативных умений   в жизни человека .

5.Оформлять свои мысли  в устной и письменной форме.

6.Выссказывать и обосновывать свою  точку зрения.

7.Слушать и слышать других, пытаться  принимать  иную точку зрения.





Значит тема урока : Химические свойства серной кислоты.







Знаем, что кислота  обладает общими свойствами, поэтому подскажите свойства разбавленной серной кислоты.

Гипотеза: Серная кислота  изменяет окраску индикатора, может взаимодействовать с металлами, оксидами металлов, с основаниями и солями.



4.Открытие новых знаний.

Работа в группах.

Приложение1.

1.Демострация общих свойств серной кислоты:

Изменение окраски индикаторов;

Взаимодействие разбавленной кислоты с металлами

Взаимодействие с оксидами металлов

С основаниями

С солями более слабых и летучих кислот



2.Вывод: Общие свойства  кислот обусловлены наличием  в  молекуле  ионов-катионов Н+



3.Лабораторная  работа:

«Качественная  реакция на серную кислоту и её соли-сульфаты.

Приложение 2.

4.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Демонстрация. 

Приложение 3.



Проблема: Почему опыт  с  разбавленной кислотой и металлами  проводим не в вытяжном шкафу, а с концентрированной только там?

Наблюдают, отмечают признаки реакций, записывают УХР, определяют сущность  химических реакций, называют продукты реакций.













Обусловлены наличие катионов Н+



На столах  мини-лаборатории. Делают опыты. Оформляют запись.













Наблюдение, составление УХР, определение сущности реакции, Делают вывод об особых свойствах концентрированной серной кислоты.  

Познавательные УУД

1.Выдвижение гипотез и их обоснование

2.Установление причинно-следственных связей

3.Структурирование знаний (составление таблицы)









Регулятивные УУД

Осмысление порядка проведение эксперимента, прогнозирование результатов опыта.

5.Формирование выводов

Обобщение

1.Формулируют выводы о свойствах серной кислоты

2.Зная свойства серной кислоты , делаем выводы о её применении в народном хозяйстве

Регулятивные УУД.

По окончании урока формулировать новые знания, осознавать умения, которыми пользовались, самостоятельно применять  полученные знания.

6.Применение новых знаний

Организация и контроль за выполнением теста.

Организация проверки теста по эталону

Приложение 4.

Тестирование,  самоконтроль, самооценка.



7.Рефлексия

Организация работы с  эмоциональным  термометром

Самооценка  эмоционального состояния эмоциональному термометру.

Личностные УУД

Формирование  эмоционально-оценочного отношения  к наблюдаемому.

8.Домашнее задание

1.Параграф учебника.

2.Цепочка превращений

Приложение 5.















Приложение 1.



Обобщающая  таблица по химическим свойствам разбавленной серной кислоты



	Н - О	    О

			S+6                                 

		Н - О		  О



С.О. (S) = +6 значит, концентрированная  кислота сильный окислитель.

Это кислородсодержащая кислота, сильная. 

Диссоциирует  в две ступени

	Н2SO4 	H+ + SO- 4      1 СТУПЕНЬ

	Н2SO- 4 	H+ + SO2-4      2 СТУПЕНЬ



	Н+	ЛАКМУС  - КРАСНЫЙ

		МЕТИЛОРАНЖ - РОЗОВЫЙ

		ФЕНОЛФТАЛЕИН - БЕСЦВЕТНЫЙ



Химическое свойство разбавленной кислоты

Уравнение  химической реакции

Применение ,свойства

1.Взаимодействие с металлами   (до Н2)







2.Взаимодействие с оксидами металлов







3.Взаимодействие  с основаниями







4.Взаимодействие с солями более слабых кислот















Приложение 3.

Взаимодействие  концентрированной  серной кислоты с металлами



В разбавленной серной кислоте окислителем в реакциях с металлами является гидратированный ион-катион водорода  Н+

В концентрированной серной кислоте окислителем является ион-анион SO2-4      за счет S6+

Чем концентрированнее раствор, тем тоньше гидратная оболочка иона SO2-4       (т.е.меньше гидратирован)

Особенности  взаимодействия серной кислоты с металлами.





K.Ba.Ca.Na.Mg

Al. Fe.Cl

Zn.Sn

Cu

Hg. Ag

серная

разбавл.

соль H+

соль+Н 2

соль+Н 2

-

-  -



конц.

соль+Н 2S +H 2O

пассивирует

соль+ SО2 +H 2O

соль+ SО2 +H 2O







Приложение 2.

Инструкция к лабораторной работе

«Качественная реакция  на серную кислоту и её соли-сульфаты»

Техника безопасности.

1.Работу выполнять строго по инструкции.

2.Нельзя брать вещества руками  и пробовать на вкус.

3.Соблюдайте  аккуратность  при выполнении работы.

Серная кислота вызывает ожоги, хлорид бария – соль тяжелого металла.

Ход работы.

1.Налейте в пробирку №1 несколько капель серной кислоты.

2.В пробирку №2 налейте несколько капель  раствора соли сульфата натрия.

3.Добавьте  в обе пробирки  по 3 капли  раствора  хлорида бария.

4.Запишите УХР  в молекулярном и ионном виде. Объясните сущность реакции.

Приложение 4.

Тесты по теме «Серная кислота и её свойства»

Разбавленный раствор серной кислоты реагирует с

CuCl2 

Cu(NO3)2

Cu(OH)2

Cu

Атом серы имеет максимальную степень окисления в соединении

NaSO3

H2S

K2SO4

С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют:

Основания

Соли

Кислоты

Оксиды

Массовая доля серной кислоты равна:

16,5%

33%

65%

32%

Наиболее сильными  кислотными свойствами обладают:

H 3PO 4

HCLO4

H2 SiO 3

H2SO4

Продуктами реакции разбавленной серной  кислоты  с оксидами  алюминия являются

   Al (SO4)3   + H2

 Al 2O3   + H2O + SO2

Al 2O3   + H2+ SO3

Al (SO4)3   + H2O

















Приложение 5.

Домашнее задание.

Осуществите цепочку превращений. Напишите  молекулярные  и ионные УХР. Назовите продукты реакций.



					2	Na2SO4  	4	BaSO4

						SO3 	 1        H2SO4	3	CuSO4	5	Cu (OH)2

						7                 6	Cu (OH)2

                                    CuCl2