Конспект урока на тему "Медь и цинк – d- элементы"

Медь и цинк – d- элементы



 


Цель: обобщить и конкретизировать знания учащихся о строении металлов  и зависимости  строения  и свойств

Развивать умения записывать уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ и соединений ими образованных.

Развивать навыки экспериментальных работ, знание правил по ТБ

Развивать логическое мышление.

Воспитывать само-взаимоконтроль, прививать навыки ЗОЖ.

Продолжительность урока  90 минут

Ход урока

I.Организация класса

Проверка готовности к уроку

II. Сообщение темы и определение цели урока

1)Вопросы по периодической системе

Где в п.с. расположены d- элементы?

Что общего в строении d- элементов?

Вывод: у d- элементов плавное изменение свойств, они носят название переходные элементы.

2) Составление электронных формул        (на основании ответов учащихся)                              

Химический  элемент

29Cu

30Zn

Электронная формула

1s22s22p63s23p63d104s1

1s22s22p63s23p63d104s2

Возможные степени окисления

+1      +2          +3

+2         

Вопрос: Почему у меди переменная степень окисления, а у цинка всегда +2?

3) Посмотрим на ряд активности: цинк металл средней активности, медь -малоактивный.

Как эти элементы встречаются в природе?(в виде соединений- например, сульфиды)

В Казахстане месторождения находятся на Рудном Алтае, Жезказгане, Павлодаре -медь; на Рудном Алтае, Жезказгане, Шымкенте -цинк.

4) Каким способом можно получить чистый металл из соединения?

Физические свойства цинка и меди

Цинк — синевато-белый металл с плотностью при нормальных условиях 7,13 г/см3. Температура плавления у него довольно низкая — всего 419,5 °С. Нагретый до 100—150° цинк становится очень ковким и тягучим, а при 200° настолько хрупким, что его можно истолочь в порошок.[2]

Медь - металл красного, в изломе розового цвета, мягкий, ковкий, tпл.=1083 °С, обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра). .[3]

Сравнительная характеристика химических  свойств

 

1.Взаимодействуют с неметаллами (кроме азота и водорода)

2Cu+O2=2CuO

Cu+S=CuS

восстановитель

2Zn+O2=2ZnO

Zn+S=ZnS

восстановитель

2.Взаимодействует с водой

Медь не взаимодействует

Zn+H2O=ZnO+H2

Zn при нагревании (восстановитель)

3.Скислотами

Cu+ HCI не взаимодействует

Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+

SO2+2H2O (восстановитель)

Zn+2HCI=ZnCI2+H2

4Zn+5H2SO4(конц)=4ZnSO4+H2S+

4H2O цинк (восстановитель)

4. Со щелочами только амфотерный металл

Не взаимодествует

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2

(восстановитель)

 

5. С солями, образованными менее активным металлом

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(восстановитель)

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

(восстановитель)

Вывод (формулируют учащиеся) ……………………………………………..

Соединения оксиды и гидроксиды

Cu+1                                                                           Cu+2
и восстановитель, и окислитель                            только окислитель
основные свойства                                                  основные свойства
Cu2О - красно-оранжевого цвета                            CuО - черного цвета
CuOH- желтый                                                         Cu(OH)2 - голубой гидроксид
CuCl – белый                                                            CuCl2 - голубой

 (лабораторный опыт) (повторить ТБ)

Получение гидроксидов

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2|+2NaCI

Выпадает голубой осадок

ZnCI2+2NaOH=Zn(OH)2|+2NaCI

Выпадает белый осадок

Химические свойства взаимодействует с кислотами,

Cu(OH)2|+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O

Осадок растворяется

Zn(OH)2|+2HNO3 = Zn(NO3)2+2H2O Осадок растворяется

Химические свойства взаимодействует с щелочами

Осадок не  растворяется

Zn(OH)2|+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

Осадок растворяется

вывод

Обладает основными свойствами

Обладает амфотерными

 свойствами

 

 

 

 

 

Вопросы к учащимся:

В какие еще реакции вступают  гидроксиды меди (II)и цинка? (оба разлагаются при нагревании)

В какие реакции вступают оксиды меди и цинка?

Дома записать уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов с различными веществами.

III.Самостоятельная работа с учебником (по группам) стр 189-190

Стр 183-184 Конкурс на самый интересный вопрос (например)

Отчего у улитки кровь голубая?

Почему медь используют в радиотехнике?

Какая бронза похожа на золото?

Куда расходуется большая  часть полученного цинка? (оцинкование)

Почему соли меди используют для борьбы с вредителями растений?

IV .Закрепление

Тест d-Элементы

1. d-элементы могут быть в химических реакциях:

а) восстановителем б) окислителем в) восстановителем и окислителем

2. В атомах d–элементов валентные электроны находятся на:

а) s– орбиталях б) p-орбиталях в) d- орбиталях г) s-орбиталях внешнего и d–орбиталях предвнешнего уровня

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома цинка

а)….3d10 4s2       б)…..3d10 4s1       в)…3d8 4s2

4. Для меди  в соединениях характерны степени окисления:

а)  +8  б)+3  в) +1 г) +2

5.  С водными растворами  каких солей реагирует цинк:

а) ZnCI2    б) CuSO4       в) AgNO3        г) K2SO4

V. Итоги урока

VI .Домашнее задание   пп 7.1;  7.2;  7.3;  7.4; Записать  уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов меди и цинка с различными веществами; упр 5,6 стр 115