Валентность

Тема:        Валентность

Цель:           Дать учащимся понятие о валентности как свойстве  атомов присоединять определённое число атомов другого элемента, научить их определять валентность элементов по формулам их соединений.

	Задачи:         1)Образовательные: 

	                       -добиться усвоения понятия валентность;

	                       -научить определять валентность элементов по       

	                       формулам их соединений; 

	                       -повторить, углубить   знания о строении 	вещества;

	                       2)Воспитательные:

                        -дополнить мировоззрение учащихся знаниями о  валентности;

		      -продолжить эстетическое воспитание;

	                        3)Развивающие:

                        -продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

	                        -продолжить развитие познавательного интереса.   

	Тип урока:       Изучение нового материала

	

	Структура

	   Урока:          1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

	                         2)Актуализация знаний. (1 мин)

	                         3)Изучение нового материала. (20-25 мин) 

	                         4)Закрепление нового материала. (7 мин)

	                         5)Домашнее задание. (2-3 мин) 

	                         6)Подведение итогов. (1-2 мин)

	   Методы

	организации	

	  обучения:       Объяснительно-иллюстративные:

	                            -устное изложение;

	                            -рассказ;

	                            -работа с литературой;

	Оборудование 

	        и

		  реактивы:       На демонстрационном столе шаростержневые             модели веществ, таблица “Постоянные значения валентности некоторых элементов”. 

Ход урока:

		

Учитель:	Добрый день!                                                                          



		                       Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вы знаете?

	Ученик:         Вещества бывают простые и сложные.

	Учитель:       А чем они различаются?

		Ученик:         Простые вещества состоят из атомов одного вида, а            сложные из атомов разного вида. В химических реакциях сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других, а простые нет.

	Учитель:       Чем различаются сложные вещества и смеси?

	Ученик:        Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

	Учитель:       Сравните молекулу воды и молекулу пероксида водорода H2O2 по их относительным молекулярным массам.		  

	Ученик:        Относительная молекулярная масса воды равна 

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пероксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель:       Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

	Ученик:         Mr(H2O2)= 1*2+16*2=34 (г/моль).

	34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

	32 масс. ч. кислорода соответствуют  x

		34:32=1:x

	                       x=32*1/34=0,9412, или 94,12%

		Учитель:       	Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качественном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, H2O, NH3, CH4. 

		Ученик:         HCl-состоит из одного атома водорода и одного              атома хлора;	

	H2O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

	                       NH3-состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

	CH4-состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

	Учитель:        Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: почему атомы разных элементов удерживают неодинаковое число атомов водорода? Видимо, атомы обладают разной способностью в этом отношении. Сегодня об этом мы и узнаем, тема урока “Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не любое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попробует дать определение валентности?

	Ученик:         Валентность-это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

	Учитель:        Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водорода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соединениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

		(Записываю на доске, а ученики в тетради)

		HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

	H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

	NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

	CH4-атом углерода удерживает четыре атома водорода, углерод четырёхвалентен

	                       (одновременно демонстрирую шаростержневые модели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

	           	Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинарными), сумма единиц валентности всех атомов одного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород одновалентен, то в бинарном водородном соединении значение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водородных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каждая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске) 

	                                    x=?  1                                                        

				A Hn       

		1-обозначена валентность водорода

		n-известное число атомов (индекс).

	                        Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? “Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом поставить” . (Дописываю на доске правую часть схемы) 	          x=?  1           x=1    1

				        A  Hn      A  Hn	



		 Кислород во всех соединениях тоже имеет постоянное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2O, NO, N2O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях.

	Ученик:        Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

	Учитель:       Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему: 

		 		x=?     2	

					       Am  On	

				                         Как нам найти x?

				Ученик:           x=2n/m

			Учитель:	x=?      2             x=2n/m    2

					    Am   On 	Am    On

		“Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

		Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно - оно должно быть указано над химическим знаком в формуле. 

		x=?     b

		  Am   Bn	

	                        А как здесь определить x?

	Ученик:         x=bn/m

		Учитель:           x=?    b            x=bn/m   b

					Am   Bn	 Am     Bn



		Обобщите все три схемы.

	Ученик:          Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

	Учитель:       “Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов  в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

	                       Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

	                       Вариант 1: SiH4, CrO3, Na2O. 

	                       Вариант 2: H2S, CO2, SO3.        

		Ученик:         Вариант 1:    4   1        6	   2          1      2

	                                             SiH4, CrO3, Na2O. 

	                       Вариант 2:     1   2    4  2    6  2	

		H2S, CO2, SO3.

	Учитель:        Домашнее задание: выучить §       .Выполните упражнения                (с.     ).



		Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

	                       На этом наш урок заканчивается. Досвидания.





Литература:

		1)Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1992.

		             2)Рудзитис Г.Е. и др. Химия 8-класс.-М.: Просвещение,  1992.	

		3)Химия в школе. Супоницкая И.И. Использование алгоритмов при изучении валентности. N     199  .

		



























                      Записи в тетради



                                   Валентность



Валентность-это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов.

	HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

	H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

	NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

	CH4-атом углерода удерживает четыре атома водорода, углерод четырёхвалентен



Валентность водорода во всех его соединениях равна единице.



		          x=?  1           x=1    1

		        A  Hn      A  Hn	

		

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.



		1           2         3              4

		N2O, NO, N2O3, NO2



				     x=?      2               x=2n/m    2

		    Am   On   	Am    On



		Общая формула:             x=?    b            x=bn/m   b

					               Am   Bn	         Am     Bn





		:         Вариант 1:     4   1        6    2        1      2

	                                 SiH4, CrO3, Na2O.

	                                 или

	          Вариант 2:     1   2    4  2    6  2	

	                        H2S, CO2, SO3.







                        Записи на доске

		

	                            Валентность



	HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

	H2O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

	NH3-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

	CH4-атом углерода удерживает четыре атома водорода, углерод четырёхвалентен

	               

	                                     x=?  1             x=1    1

		        A  Hn       A  Hn	

	               1           2         3              4

	N2O, NO, N2O3, NO2



				x=?      2             x=2n/m    2

					    Am   On 	Am    On

	

		                           x=?    b            x=bn/m   b

				                           Am   Bn	  Am     Bn

		        Вариант 1:    4   1        6    2        1      2

	                              SiH4, CrO3, Na2O. 

	        Вариант 2:     1   2    4  2    6  2	

	                               H2S, CO2, SO3.

	





Д.З.: §     , упражнение         стр.      .