Конспект урока для 11 класса "Атом – сложная частица"

Урок 1.

Атом – сложная частица



Цель: обобщить знания из курсов физики и химии о явлениях, доказывающих сложность строения атома, познакомить учащихся с эволюцией научных взглядов на строение атома.

Знать: особенности строения атома.

Уметь: описывать строение атома, характеризовать  частицы, входящие в его состав.



Ход урока

Беседа:

вы помните, что «атом» в переводе с греческого обозначает «неделимый», до конца ХIХ века это считалось верным. Но открытия конца ХIХ - начала ХХ  вв. показали, что атом устроен сложно.

Лекция:

С тех пор, как стало ясно, что атом состоит из более мелких частиц, ученые пытались

объяснить строение атома, предлагали модели:

Дж. Томсон (1903 г.) – атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенному по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда. Эта модель не нашла экспериментального подтверждения.

Э.Резерфорд (1911 г.) – планетарная или ядерная модель атома:

- внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема атома;

- весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре;

- Электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра.

Модель Резерфорда подтверждалась опытами с тонкими металлическими пластинами, облучаемыми α-частицами.

Но классическая механика не могла объяснить, почему электроны не теряют энергию по мере вращения и не падают на ядро.

В 1913 г. Н.Бор дополнил планетарную модель постулатами:

- электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии;

- при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии.

4. Современная квантовая модель строения атома:

- электрон имеет двойственную природу. Подобно частице электрон имеет массу 9,1х10-28г и заряд 1,6х10-19Кл.

- электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства. Вероятность нахождения электрона в разных частях околоядерного пространства неодинакова.

Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая называется орбиталью.

- Ядро состоит из нуклонов – протонов и нейтронов. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элеме6нта, а сумма чисел протонов и нейтронов равна массовому числу атома.



Это положение было сформулировано после открытия Э. Резерфордом в 1920 г. протона, Дж.Чедвиком в 1932 г.- нейтрона.

Различные виды атомов называются  нуклидами. Нуклиды характеризуется массовым числом А и зарядом ядра Z.

Нуклиды с одинаковым Z, но разными А называют изотопами.( 35 17Cl   и 37 17Cl).

Нуклиды с разными Z, но одинаковыми А называют изобарами.( 40 18Аr  и 40 19К).



Задание1:

- расписать строение атома для элементов : железа, алюминия, бария, калия, кремния.

Задание 2

1.Определите химический элемент по составу его  атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:

а) F                    б) Ca                       в) Ar                          г)  Sr

2. Общее число электронов у иона хрома  24Cr3+:

а) 21                  б) 24                        в) 27                          г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих   3s - орбиталь, равно:

а) 14                  б) 2                          в) 10                          г) 6

4.Число орбиталей на  f - подуровне:

а) 1                    б) 3                           в) 5                            г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg                 б)  Ca                        в)  Si                          г) Cl





Домашнее задание: § 1. учить по тетради, зад 1-4.