Конспект урока по химии по теме "Ковалентная химическая связь" 8 класс

Г. Гуково Ростовской области

Конспект урока по химии 

8 класс











Тема урока «Ковалентная химическая связь»





Подготовила Берлизова Юлия Викторовна, 

Преподаватель химии и биологии

первой категории



























г. Гуково 

2011 г.

Урок по теме «Ковалентная химическая связь»

Цель: изучить механизм образования ковалентной химической связи.

Задачи:

Образовательные:

изучить механизм образования ковалентной химической связи; 

научиться составлять электронные формулы молекул веществ;

ввести понятие электроотрицательности и на основе этого объяснить природу ковалентной полярной связи.

Развивающие:

закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;

формировать умения написания электронных формул веществ;

формировать умения определять вид ковалентной связи.

Воспитательные:

воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы:

периодическая система химический элементов Д.И.Менделеева;

учебник;

аппликация;

прибор для получения и собирания газов;

лабораторный штатив, пробирки;

цинк металлический, р-ры перманганата калия и соляной кислоты.

Ход урока:

Организационный момент. 

Добрый день! Сегодня мы начинаем изучение новой темы «Химическая связь. Строение вещества». Для лучшего понимания нового материала необходимо освежить изученный ранее материал. 

Актуализация знаний.

Задание учащимся у доски по карточкам. (индивидуальное задание)

№1. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов углерода и кремния.

№2. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов азота и аргона.

№3. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов неона и хлора. 

Остальные учащиеся выполняют самостоятельную работу

ВАРИАНТ 1

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:

а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.

2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.

3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют:

а) s-орбиталями;

б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями;

г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на р-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p1:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит три протона?

а) B; б) P; в) Al; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?

а) Na; б) P; в) О; г) Ti.

9. Число нейтронов в атоме марганца равно:

а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.

10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

ВАРИАНТ 2

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:

а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.

3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют:

а) s-орбиталями;

б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями;

г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на s-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p5:

а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.

6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?

а) S; б) H; в) Ne; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?

а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.

9. Число нейтронов в атоме цинка равно:

а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

ОТВЕТЫ

Вариант 1 

1 – б, 2 – б, 3 – а, 4 – б, 5 – в, 6 – а, 7 – г, 8 – г, 9 – в, 10 – б.

Вариант 2

1 – г, 2 – б, 3 – б, 4 – а, 5 – в, 6 – а, 7 – в, 8 – в, 9 – г, 10 – а.

Ответы к заданию учащиеся сдают учителю.

Проверка индивидуального задания у учащихся, работавших у доски.

Дополнительные вопросы: 

У каких элементов внешний электронный слой завершен? Незавершен? 

Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя?

Вывод:

Атомы химических элементов, кроме атомов инертных газов, имеют недостаток электронов на внешнем электронном уровне. И этот недостаток электронов обуславливает химическую активность атомов.

Демонстрационный опыт:

Атом водорода имеет один электрон на внешнем электронном уровне, поэтому должен проявлять высокую химическую активность. А будет ли такой же активностью обладать молекула водорода?

Получение водорода в приборе  Zn + 2HCI  ZnCI2 + H2 ↑

Пропускание молекулярного водорода через раствор KMnO4.

Пропускание атомарного (в момент получения) водорода через раствор KMnO4.

Вывод по результатам опыта:

Атомы водорода обладают большей химической активностью, чем молекулы водорода. Потому что атомы водорода имеют энергию неспаренных электронов, а при образовании молекулы водорода эта энергия уменьшается, так как образуется химическая связь между атомами.    

Изучение нового материала.

Химическая связь может образовываться различными путями, познакомимся с одним из них.

Тема сегодняшнего урока «Ковалентная связь».

Цель нашего урока: разобрать механизм образования химической ковалентной связи и научиться составлять электронные формулы молекул веществ.

Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивается к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов.

Демонстрация аппликации и схемы образования ковалентной неполярной химической связи в молекуле водорода. (Учащиеся записывают и зарисовывают схемы).

Вывод:

Связь между атомами в молекуле водорода осуществляется за счет общей электронной пары. Такая связь называется ковалентной.

 Прочитать последний абзац на стр. 123 в учебнике и записать определение.

Какую связь называют ковалентной неполярной? (Учебник стр. 125).  

Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов:

     

      ••      ••

  •• CI •• CI ••               -     электронная формула молекулы хлора,                           

      ••      ••



      CI -- CI                  -      структурная формула молекула хлора.                 



          ••      

  •• N •• N ••               -     электронная формула молекулы азота,                           

          ••     

  

      N ≡ N                   -     структурная формула молекулы азота.



Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному химическому элементу.

Изучить материал учебника на стр. 121 – 122 и ответить на вопросы:

Что такое «электроотрицательность»?

Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе?

Какой самый электроотрицательный химический элемент?

Вывод:

Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.

Демонстрация схемы образования полярной ковалентной связи в молекуле хлороводорода. (Записываем в тетради).

Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.

Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды:

 

             ••

     H ••  J ••               -     электронная формула молекулы йодоводорода,                           

             ••



      H → J                  -     структурная формула молекулы йодоводорода.





              ••

     H ••  O ••               -     электронная формула молекулы воды,                           

              ••

              H   

    Н →О                   -    структурная формула молекулы воды.

            ↑

            Н  

Закрепление материала.

Задание по группам: 

1-3 группа: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи      Br2    ;   NH3.



4-6 группы: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи   F2      ;      HBr.



Два ученика работают у дополнительной доски с этим же заданием для образца к самопроверке.

Вывод по теме урока.

Рефлексия.

Оценки за урок.

Домашнее задание. 

§ 40, 41, стр. 123-125, до слов «ионная связь…», упр. 1, стр. 126.





Список использованной литературы


	Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8», М: Просвещение, 2003г.

	 Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Методическое пособие. Химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2003. – 156 с.

	Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория» CD-ROM (2шт), лаборатория систем мультимедия, МарГТУ, 2004.