Контрольный тест по теме «Важнейшие s – элементы и их соединения»

Контрольный тест  по теме 

« Важнейшие s – элементы и их соединения»

I – вариант



1. Заряд ядра атома лития равен:

а) +7;                              б) +3;                     в) +17;                            г) +36.

2. 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов содержит атом:

а) Zn;                             б) N;                        в) Са;                            г) Р.

3. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 8, 2 – соответствует атому:

а) Na;                           б) Fe;                        в) Ca;                           г) К.

4. Большим радиусом обладает атом:

а) Li;                             б) Cs;                       в) Na;                            г) K.

5. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Mg;                          б) Sr;                        в) Ca;                            г) Ba.

6. Не имеет полностью завершенный внешний электронный уровень атом:

а) Ar;                             б) Ne;                      в) Nа;                           г) Не.

7. Если пропустить 2,24 л углекислого газа через 200г 17,1% -ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой

а) 19,7г;                       б) 9,85 г;                   в) 4,925 г;                     г) 39,4 г.

8. Натрий реагирует при обычных условиях:

а) водородом;                б) водой;                в) серой;                      г) кислородом.

9. На воздухе металл натрий покрывается коркой, состоящей, в основном, из:

а) Na2O;                         б) Na3N;                  в) NaOH;                      г) Na2O2;

10. С раствором щелочи взаимодействуют все вещества группы:

а) HCl, Cu(OH)2, CuO, BaCl2                   б) H2SO4, Zn(OH)2, Al2O3, CuSO4

в) H2S, Mg(OH)2,  MgO, CO2                   г) HNO3, Fe(OH)2, FeO, SrCl2

11. Соли натрия окрашивают пламя в … цвет

а) голубой;                     б) красный;            в) фиолетовый;            г) желтый.

12. В производстве стекла, бумаги, мыла применяется  кальцинированная  сода, формула которой:

а) Na2CO3                    б) Na2CO3 ∙ 10 H2O     в) NaHCO3                г) Na2SO4∙ 10 H2O

13.Современное получение калия в промышленности основано на реакциях:                    

	а) 2KCl                  электролиз	2 K+  Cl2
б) 4KOH                электролиз             4 K+   2 H2O + O2                            

	в) KCl + Na            электролиз                  NaCl +  K

	г) KOH + Na           электролиз    NaOH +  K   

14.При горении  щелочноземельных металлов на воздухе образуются:

а) оксиды;                      б) пероксиды;       в) нитриды;                     г) супероксиды

15.Укажите металл, который устойчив к окислению на воздухе

а) кальций;                     б) барий;                в) стронций;                   г) магний

16. При насыщении известковой воды в избытке углекислым газом образуются:

а) CaCO3                         б) Ca(HCO3)2         в) Ca2 (OH)2CO3             г) CaC2

17. При электролизе расплава хлорида кальция на катоде выделяется:

а) Ca                                 б) H2                      в) Cl2                                 г) O2

18. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 0,25 моль водорода. Масса полученного гидроксида натрия:

а) 10 г;                            б) 20 г                      в) 30 г;                            г) 40 г.

19.Выделите ионы, обусловливающие жесткость воды.

а) CO32-                           б) K+                        в) Ca2+                            г) Mg2+

20. Временную жесткость воды устраняют:

а) кипячением;                б) известковой водой;

в) добавлением соды;       г) ионообменными смолами

Контрольный тест  по теме 

 « Важнейшие s – элементы и их соединения»»

II – вариант

1. Порядковый номер атома натрия равен:

а) 7;                     б) 11;                      в) 14;                   г) 23.

2. Металлические свойства растут в ряду:

а) К–Na–Li;        б) Li–Be–B;            в) Se–S–O;         г) Ca–Sr–Ba.

3. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 8, 1 – соответствует атому:

а) Na;                б) Fe;                        в) F;                   г) К.

4. Электронная формула   1s22s22p63s2    соответствует атому:

а) Mg;              б) Ca;                         в) Ga;               г) Sr.

5. Меньшим радиусом обладает атом:

а) Li;               б) Cs;                          в) Na;               г) K.

6. Число электронов во внешнем электронном слое атома калия:

а) 4;                  б) 19;                          в) 39;                г) 1.

7. При взаимодействии с водой 2,1 г гидрида кальция выделится водород объемом (н.у.) 

а) 2,24 л. ;       б) 3,36 л;                    в) 4,48 л;          г)  6,72 л.

8.Калий  не реагирует при обычных условиях с:

а)  азотом         б) водой                    в) кислородом   г) водородом

9.Соли калия окрашивают бесцветное пламя в … цвет.

а) желтый;          б) голубой;             в) фиолетовый;    г) красный.

10. С раствором гидроксида калия реагируют все вещества ряда:

а) NaCl, CO, Ba(NO3)2, MgO                 б) CO2, ZnO, CuCl2, H2S

в) NO, Na2SO4, Zn(OH)2, H2SO4            г) Ca3 (PO4)2, Cu(OH)2, HNO3, P2O5

11. Для  получения металлического лития можно использовать  следующий метод:

а) электролиз расплава LiCl              б) электролиз раствора LiCl
в) восстановление LiCl кальцием         г) прокаливание карбоната лития с углем.

12. При взаимодействии лития с кислородом образуется:

а) Li2O2                   б) LiO2                     в) Li3N                   г) Li2O

13. При горении магния на воздухе образуется:

а) оксид магния;     б) пероксид магния;    в)  нитрид магния;    г) супероксид магния

14. С магнием  взаимодействуют все вещества группы:

а) инертные газы, NaOH, Na2O                 б) NaOH, P, Ar, NaCl

в) NaCl, KOH, SO2, CCl4                           г) N2, O2, H2O, HCl

15.Определите реакцию, отражающую процесс гашения извести.

а) CaO + CO2 → CaCO3                             б) CaO + H2O → Ca(OH)2

в) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O        г) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2 CaCO3↓  + 2 H2O

16. Масса кислой соли, полученной взаимодействием 200г 9,8% - ного раствора серной кислоты с 50г 12% раствора гидроксида натрия 

а) 4,5 г;          б) 9 г;            в) 18г;              г)  36 г

17. Большое практическое значение имеет хлорная известь, действующей составной частью которой  является:

а)Ca(ClO2)2         б) Ca(ClO3)2            в) Ca(ClO4)2             г) CaOCl2

18. Магний получают из природного минерала:

а) боксита;       б) куприта(гипса);            в) пирита;            г) доломита

19.Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде:

а) MgSO4 , CaSO4       б) MgCl2, CaCl2       в) MgSO4, CaCl2       г) Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2

20. Отметьте  способ, устраняющий постоянную жесткость воды 

а) кипячение                                    б) добавление Na2CO3

в) добавление CaCl2                         г) добавление Ca(OH)2