Конспект урока на тему "Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. Неорганические вещества и охрана окружающей среды"

План учебного занятия №  16

Дата			Предмет		химия 	   группа

Ф.И.О. преподавателя:  Кайырбекова И.А. 	

І. Тема занятия: Галогены. Общая характристика неметаллов. Элементы VII А группы. Неорганические вещества и охрана окружающей среды. 

Тип занятия: лабораторный

Цель: Дать характеристику  химическим  элементам  V ІІ А группы.  

Задачи: 

А) Образовательные:	повторить и систематизировать знания учеников о свойствах химических элементов седьмой  группы, о строении атома  о применении соединений;

закрепить умение решать расчетные задачи по уравнениям реакций;

Ә) Воспитательные : проводить экологическое воспитание на уроке химии.

Б) Развивающие: 	продолжить развитие логического мышления, умения использовать теоретические знания в новых ситуациях;

закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать;

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: Характеристику химических элементов  V ІІ А группы.  

Ә) Учащиеся должны уметь: Уметь описывать и доказывать на примере химические свойства серы

б) учащиеся должны владеть: Познакомить учащихся со строением и общими свойствами неметаллов, исходя из положения их в периодической системе  строения атомов

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия:		проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.

IV. Средства:интерактивная доска 

Ход урока:

1.Организационный момент: Проверить посещаемость учащихся. Ознакомить целями урока.

2. Актуализация опорных знании:

Проверка домашнего задания. 

Общая характеристика неметаллов- элементы VII А группы- солероды.  

К ним относятся фтор, хлор, йод, бром, астат. На последнем энергетическом уровне у них 7 электронов, характерная степень окисления-1являются сильным оксилителями.молекулы состоят из 2 атомов.встречаются только в виде соединении. 

Закрепление дописать

Нахождение в природе: только в виде соединении встречаются

Получение: в промышленности -  при электролизе, а в лаборатории- хлор получают 4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

Вытеснением из из солей: 2KBr+Cl2= 2KCl+ Br2

Физические свойства: с увеличением атомных масс возрастает температура кипения, сгущается окраска. Мало растворимы в воде. 

Химические свойства: 

Галогены реагируют с:

А) простыми веществами: с металлами, водородом

Б) со сложными веществами: водой, щелочами, галогенидами.

Закрепление: Дописать 

5. Применение: в быту  и в медицине. 

Соединение и их характер: Хлороводород - бесцветный газ, немного тяжелее воздуха с резким запахом, во влажном воздухе дымит, хорошо растворяется в воде.  Получают в промышленности сжигаем водорода   в хлоре: H2+Cl2= 2HCl, в лаборатории  2NaCl+H2SO4= Na2SO4+ 2 HCl. Используют для получения соляной кислоты. Не реагируют с металлами, ни с оксидами. 

Соляная кислота- бесцветный раствор,  с резким запахом.

Реагирует с металлами, основным и амфотерным оксидом, с основаниями, солями. Качественная реакция с нитратом серебра. 

Закрепление: Дописать 

Выполнение лабораторной работы по учебнику.

Домашнее задание: №1-8 стр 183