Тест на тему "Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов"

Тест обучающего характера.

Положение галогенов в ПСХЭ  Д.И. Менделеева и строение их атомов.



Что общего в строении атомов галогенов?

 А) Заряд ядра атома.     Б) Радиус атома.   

      В) Одинаковое число электронов на наружном энергетическом слое.

       Г) До октета ( восьми электронов) на наружном электронном слое 

        недостаёт по одному электрону.

В чём различие в строении атомов галогенов?

  А) Заряд ядра атома.   Б) Радиус атома.

  В) Наружный слой близок к завершению.

  Г) Относительная атомная масса.  

   3. Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их      принадлежность к типичным неметаллам:

        А) заряд ядра атома.    Б) Радиус атома,

        В) Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома.

        Г) Близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном слое атома и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны. 

   4. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера химического элемента?  

     А) Неметаллические свойства возрастают.

     Б) Неметаллические свойства не изменяются.

     В) Неметаллические свойства уменьшаются.

     Г) Неметаллические свойства усиливаются только от химического элемента с порядковым номером 17, к элементу с порядковым номером 9, остальные   - без изменения.

5. Как изменяется электроотрицательность в группе галогенов?

	     А) ЭО (F) > ЭО(Cl)> ЭО(Вr) >ЭО(I).

     Б) ЭО (F ) = ЭО( Cl) =  ЭО(Br) =  ЭО(I).

В) ЭО( I)  > ЭО(Вr) > ЭО(Сl) > ЭО( F)

Г) ЭО(F) < ЭО(Cl) <  ЭО(Br) < ЭО( I)

6. Галогены являются:

А) Сильными восстановителями.

Б) Сильными  окислителями.

В) Переходными металлами.

Г) Могут быть как  восстановителями, так и окислителями.

7. Галогены в своих соединениях могут проявлять переменную степень окисления. Выберите правильные ответы.

1. F2/, HF, O2F, Са F2                       А) 0, -1, +5, -1.

2. Сl2, НCl, Cl2O7,HClO4               Б) 0, -1, +7, -1.

3.Br2, HBr, Br2О5, Br2O7.                В) 0, -1, -1, -1.

4. I2, HI, I2O7, КI.                             Г) 0, -1, +7, +7.

8. Вид химической связи в соединениях, образованные галогенами не одинаков. Выберите правильные ответы.

1. Простые вещества :                      Виды химической связи.

 F2, Cl2, Br2, I2.                                   А) Ковалентная полярная.

2. НF, HCl, HBr, HI                           Б) Металлическая.

3. NaCl, KBr, CaI2, CaF2                     В) Ковалентная неполярная. Г) Ионная.

9. Галогены и их соединения в твёрдом состоянии имеют кристаллическое строение. Какой тип кристаллической решётки можно предположить у галогенов и образованных ими веществ, находящихся в твёрдом состоянии? Вспомни известные вам свойства соединений, выбери правильный ответ. 

  Соединения.                                               Типы кристаллических решёток. 

Галогены – простые вещества.        А) Ионная.

Галогеноводороды.                           Б) Атомная. 

Соли бескислородных кислот.         В) Молекулярная.

                                                             Г) металлическая

10. Назовите жидкий галоген:

А) Хлор.              Б) Фтор.           В) Бром.       Г) Йод.