Конспект урока для 8 класса "Алгоритм составления формул бинарных соединений"

Алгоритм составления формул бинарных соединений

Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности.  Неметалл всегда электроотрицательнее металла.

Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее электроотрицательный -  левее.

Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.

Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или ровна + номер группы

Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. Полученные индексы (значение, показывающее количество атомов в молекуле) сокращаются, если это нужно.

Пример :

Даны Si и О.

О – более электроотрицателен

SiО

Степень окисления кислорода равно 6 – 8 = -2 (SiО-2 )

Степень окисления Si равна +4 (Si+4 О-2 )

Si2 О4  (сокращаем индексы).

SiО2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях

Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.

Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «-» подписать под этим элементом.

Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.

Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример :

Дано SО3.

Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6 – 8 = - 2.    SО3 -2 

  SО3  –2  

                   -6    .

  SО3-2    

          +6  -6    

S+6  О -2 

+6   -6 .



Правила систематической номенклатуры бинарных соединений.

Определить степень окисления элементов в соединении.

Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

Элемент

Корень 

Н

- гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

O

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

P

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-



-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------





Правила систематической номенклатуры бинарных соединений.

Определить степень окисления элементов в соединении.

Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.

Элемент

Корень 

Н

- гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

O

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

P

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-













Закономерности составления формул веществ

У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl2 0; Na0; Cu0; О2 0. 

 В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп  I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na+1 Cl;  Ca+2 Cl2;  Al+3Cl3.

В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF-1; PF5 -1.

В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н+1 2О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na+1 H-1.

В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна  -2: С+4 О-2 2; Са+2О-2.

Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.

Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.  

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Закономерности составления формул веществ

У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl2 0; Na0; Cu0; О2 0. 

 В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп  I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na+1 Cl;  Ca+2 Cl2;  Al+3Cl3.

В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF-1; PF5 -1.

В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н+1 2О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na+1 H-1.

В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна  -2: С+4 О-2 2; Са+2О-2.

Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.

Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.  



Закономерности составления формул веществ

У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Сl2 0; Na0; Cu0; О2 0. 

 В соединениях степень окисления металлов Главных подгрупп  I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+»: Na+1 Cl;  Ca+2 Cl2;  Al+3Cl3.

В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF-1; PF5 -1.

В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1: Н+1 2О. В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: Na+1 H-1.

В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна  -2: С+4 О-2 2; Са+2О-2.

Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как номер группы – 8. Например, у азота 5 - 8 = -3.

Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру группы.