Контрольная работа по Химии "Неметаллы" 11 класс

Контрольная работа по химии для учащихся 11 класса, 

обучающихся по учебнику

 И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская (профильный класс).

Кузнецова Людмила Аркадьевна

учитель химии ЧОУ «Гимназия №1»

 город Новороссийск Краснодарского края



На выполнение работы отводится 40 минут. Текстовая контрольная работа состоит из 4 заданий разного уровня сложности. За первое задание даётся 6 баллов; за второе – 6 баллов; за третье – 3 балла; за 4 – 5 баллов. (Система оценивания может быть изменена).

Шкала оценок:   20-19 баллов -  «5»

                             18-17-16 баллов – «4»

		15-14-13 баллов – «3»

		менее 13 баллов -   неудовлетворительно.

Целью работы является проверка знаний по теме « Неметаллы», степень подготовленности учащихся к сдаче экзамена. В работе рассматриваются не только вопросы , связанные с химическими свойствами, но и строение атома, окислительно - восстановительные процессы, реакции ионного обмена, генетическая связь, а также решение задач на разные типы. 4 задание повышенной сложности, на усмотрение учителя, можно рекомендовать более сильным ученикам.

            




Контрольная работа по теме «Неметаллы»                                                                  11 класс

Вариант № 1

Напишите уравнения химических реакций:

а) получения фосфора из фосфата кальция;

б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода

в) взаимодействие фосфора с магнием;

г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;

д) взаимодействие фосфора с серой.

    Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

    Составьте электронную формулу атома фосфора  его иона Р3+ .



Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:    CH4   1    CO2     2    CaCO3  3       Ca(HCO3)2   4    CaCO3  5      CaCl2  

Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.



Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 г MnO2 c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.



Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.





Контрольная работа по теме «Неметаллы»                                                                            11 класс

Вариант № 2

Напишите уравнения химических реакций:

а) получение хлора из соляной кислоты и KMO4;

б) получения хлора из хлорида натрия;

в) взаимодействие хлора с железом;

г) взаимодействие хлора с гидроксидом натрия при нагревании;

д) взаимодействие хлора с иодидом калия.

        Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома хлора и его иона Cl5+ .



Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:    Si    1      Mg2Si   2       SiH4    3      SiO2   4    Na2SiO3   5      H2SiO3       

Для реакций 1 и 3 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества. 



Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 120 мл воды 14,2 г оксида фосфора (V)?



Какую массу раствора азотной кислоты можно получить из аммиака объёмом 15,68 л, если массовая доля HNO3 в полученном растворе равна 70%, а выход кислоты из-за производственных потерь составил 80%.



Контрольная работа по теме «Неметаллы»                                                                            11 класс

Вариант № 3

Напишите уравнения химических реакций:

а) получение азота из нитрита аммония;

б) получение азота, исходя из разбавленной азотной кислоты;

в) взаимодействие азота с водородом;

г) взаимодействие азота с кальцием;

д) взаимодействие азота с кислородом.

    Укажите условия протекания реакций. Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронную формулу атома азота и его иона N3- .



Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:    H2S  1    S   2      SO2      3          SO3      4      Na2SO4     5       BaSO4

Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества. 



Смесь кремния, алюминия и оксида магния массой 8 г обработали  избытком соляной кислоты. В результате реакции выделилось 3,36 л газа, а масса не растворившегося остатка составила 3,2 г. Определите массовые доли Si, Al и MgO в смеси.



В воду объёмом 167,2 мл вносят 0,3 моля оксида натрия и 0,1 моля P2O5. Какая соль образуется в растворе? Определите массовую долю соли в полученном растворе.





Контрольная работа по теме «Неметаллы»                                                                            11 класс

Вариант № 4

Напишите уравнения химических реакций:

а) получение кислорода, исходя из KMnO4;

б) получение кислорода, исходя из хлората калия;

в) взаимодействие кислорода с железом;

г) взаимодействие кислорода с метаном (полное сгорание);

д) взаимодействие кислорода с оксидом азота (II);

    Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома кислорода и его иона О-2.



Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие             превращения:          Ca3(PO4)2     1      P   2      P2O5    3      H3PO4  4       Na2HPO4   5     Na3PO4

Для реакций 1 и 2 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества. 



Смесь кремния и угля массой 28 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился  водород в количестве, достаточном для восстановления 11,6 г Fe3O4 до железа. Определите массовую долю угля в смеси. 



При 5000С прокалили 56,4 г нитрата меди (II). Рассчитайте суммарный объём выделившихся газообразных веществ.