Конспект урока на тему "Алюминий. Железо"

План учебного занятия № 12

Дата			Предмет	химия		группа

Ф.И.О. преподавателя:  Кайырбекова И.А. 	

І. Тема занятия: Алюминий. Железо.

Тип занятия: лабораторный

Цель: дать характеристику химическим элементам -  алюминию и железо

Задачи:

А) Образовательные:	Изучить строения атома алюминия и железо, их химических свойств, выявить взаимосвязь между физическими свойствами и областями использования данного металла, выяснить способ его получения 

Ә) Воспитательные : Воспитать чувство коллективизма и взаимовыручки, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого учащегося

Б) Развивающие:  Развить умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением; развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: о строении и свойствах железо и алюминия

Ә) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакция характеризующие химические свойства этих элементов

б) учащиеся должны владеть: работы с химическими реактивами соблюдая ТБ

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия:		проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.

IV. Средства:интерактивная доска 

Ход  урока

І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. 	Постановка цели урока.			

ІІ. Повторение  и обобщение знании 2. Подготовка к восприятию нового материала: 

  упр №7 109 страница. 1- балл 

Фронтальный опрос:

Привести на химические свойства примеры – 1 балл

А) Какие элементы относятся ко 2А группе? Как они называются?почему?

Б) химические свойства этих элементов. Привести примеры.

   3. Объяснения нового материала и закрепление нового материала 

характеристика

Алюминий

Железо

Положение в периодической системе

В III группе, главной подгруппы, 3 малый период. 

В VIII Б группе, 4 большой период

Строение атома 

Al (13p+, 14 n0)13e-

1s22s22p6  3s2 3p1

Fe (26p+, 30n0)26 e-

1s22s22p63s23p64s23d6

Окислительно-восстановительные свойства

Степень окисления + 3

Al0-3e-  Al+3

Степень окисления +6, +2, +3

Fe0-2e-  Fe+2

Fe0-3e- Fe+3

Нахождение в природе

В виде соединении, самый распрастраненный металл- 9%

На 2 место, 5,1%

Получение 

При электролизе 

AlCl3   2Al+1,5O2

А) восстановлением железа из его оксида водородом при нагревании 

Fe2 O3+3H2= 2Fe+ 3H2O

Б) восстановлнием из оксидов алюмотермиеким методом

Fe2O3+2Al= Al2O3+ 2Fe

 В) электролизом водных растворов солей железа (II)

FeCl2= Fe+ Cl2

Физические свойства

Серебристо- белый металл, легкий, пластичен

Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством. 

Химические свойства

4Al+3O2 =2Al2 O3

2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3

 2Al+3S= Al2S3

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2

2 Al+ 3CuSO4 = Al2 (SO4)3+ 3Cu

2Al+2 NaOH+H2O= 2NaAlO2+3H2

3Fe+2O2 =2Fe2 O3*FeO

2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3

 Fe+S= FeS

Fe+2HCl = FeCl2+H2

Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu

С парами воды:

3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2

IV.  Закрепление знаний: 

Выполнение лабораторной работы по учебнику стр 200 

1 задача: разпознать применяя индикатор сульфат магния, карбонат нария, хлорид натрия

2 задача: получить из кальция гидроксид кальция

3 задача: получить из железо гидроксид железо (ІІІ)

4 задача: как можно распознать карбонат натрия

5 задача: как можно распознать сульфат натрия

6 задача: как можно распознать карбонат кальция? Допишите соответствующие уравнения реакции, расставьте нужные коэффициенты. 

Подведение итогов диаграмма венна Железо- алюминий

V. Домашнее задани: 7 упр 114 стр, 5,6 упр 118 стр7