Конспект урока по Химии "Соли, их классификация и свойства" 8 класс

Урок химии, 8 класс

«Соли, их классификация и свойства»











                                                  



















Учитель химии Аляева Л.Н.

                                                                                                                   «МБОУ СОШ №3»

                                                                                                         о.Муром Владимирской области.



Тема. Соли, их классификация и свойства.

            Цели и задачи урока:                                                  

Сформировать понятия о солях как о классе электролитов.

Рассмотреть общие свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

УУД.  I. Личностные:

            Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;

           II. Коммуникативные:

             Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание, владеть диалоговой формой речи.

           III. Познавательные:

             Формирование умения: осуществлять сравнение и классификацию, выбирая критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение. 

           IV. Регулятивные: 

              Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ход его реакции, так и в конце действия. 

Оборудование, эксперимент: реакции, характерные для растворов солей на примере хлорида меди (II), компьютер, мультимедийная презентация, раздаточный материал, образцы солей. 

Методы: рассказ, беседа, презентация, химический эксперимент.





Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

I.Введение. 

     1. Организационный момент урока.

     2.Цели и задачи урока формулируются учащимися, определить границы знания и незнания. 

     3. Планирование учащимися способов достижения намеченной цели.

II. Повторение изученного материала.

Проверка домашнего задания: 

а) Выборочно у некоторых учащихся проверяются д/з в тетрадях. 

б) Фронтальный опрос на знания определений: оксидов, кислот, оснований, солей.

в) На доске выполняют 2 учащихся задания: 

№1. По названию солей составить их формулы.

        - хлорид меди (II)

        - нитрат натрия

        - карбонат кальция

        - сульфат бария

        - сульфит цинка. 

 №2. Подчеркнуть формулы солей – электролитов.

        - FeS –

        - MgSo4 –

        - CaCl2 –

        - ZnSO3 –

        - CuI2 – 

          Подчеркнуть формулы солей – неэлектролитов.

           







           г) Индивидуальные задания на карточках: 

Карточка №1. Дописать уравнения реакций: 

         а) NaOH + CO2 →

         б) Mg + HCl →

         в) CaCO3 + HCl →

         г) BaO + SO2 →

Карточка №2. Дописать уравнения реакций:

         а) KOH + HCl →

         б) Ba(OH)2 + CO2 →

         в) Zn + HCl →

         г)  SO3 + H2O →

 III. Изучение нового материала.

На демонстрационном столе образцы солей ( NaCl, Cu(NO3)2, CaCO3, FeCl3, CaSO4)

- назвать их

- описать физические свойства солей

          - провести эксперимент ( 1 учащийся) на растворимость	солей и их     принадлежность к а) электролитам (сильные/слабые); б)неэлектролитам. 



          Соли

                     Электролит

Неэлектролит



сильный

слабый



NaCl

+





Cu(NO3)2

+





CaCO3





+

FeCl3

+





CaSO4



+





Типичные реакции солей изучаются с помощью лабораторных опытов. 

На столах: HCl, Fe, CaCO3, AgNO3, CuCl2, NaOH.

     



На интерактивной доске задание: исследуйте химические свойства солей.  Для этого проведите реакции

         а) к раствору соли CuCl2 добавить 2-3 мл раствора NaOH.

         б) к раствору соли CuCl2 добавить немного стружек железа.

         в) к раствору соли CuCl2 добавить несколько капель нитрата серебра.

         г) в пробирку с мелом добавить 2-3 мл соляной кислоты.

     3. Заполнить таблицу по результатам эксперимента.

Названия и формулы солей

Что добавляли 

Что наблюдаем

(признаки 

реакции)

Уравнение 

реакции

CuCl2 (р)

NaOH (р)

голубой осадок

CuCl2+ NaOH→

CuCl2 (р)

Fe

красно-розовый 

осадок

Fe+ CuCl2→

NaCl

Zn

               -

              -

CuCl2 (р)

AgNO3 (р)

осадок белый творожистый

CuCl2+AgNO3→

CaCO3  (н)

CuCl2  (р)

               -

              -    

CaCO3 (н)

HCl

выделение газа 

CaCo3+HCl→

 Полученные результаты обсуждаются.

Учащиеся делают выводы о типичных реакций солей самостоятельно.

  IV. Закрытие изученного материала.

        Ответить на вопросы:

При каких условиях соли реагируют с Ме?

… соли реагируют между собой?

… соли реагируют с кислотами?

… соли реагируют с основаниями?

   V. Презентация о применении солей.



   VI. Подведение итогов.

         - Что нового узнали на уроке?

         - Что было интересного?

         - Выставление оценок.

   VII. Домашнее задание §41, упражнения 1-6

         (на оценку «3» любые 3 задания 

           на оценку «4», «5» - 4 задания)