Урок по теме: "Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ"

Дата_____________                                                 Класс_______________



Тема: Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.



Цели урока: повторить и закрепить знания об обратимых реакциях, химическом равновесии; сформировать представления о катализаторах и катализе.



Ход урока



1. Организационный момент урока.



Тест

1. Установите соответствие между термином и определением

1. Катализатор

А) показывает изменение количества вещества в единицу времени, в единице объёма

2. Скорость реакции в гетерогенной системе

Б) показывает изменение количества вещества в единицу времени, на единице поверхности раздела фаз.

3. Скорость реакции в гомогенной системе

В) вещество, увеличивающее скорость реакции, но само в реакции не участвует.

4. Ингибитор

Г) вещество, замедляющее скорость реакции.

 

2.  Установите соответствие между символом и его названием

1.  ν

А) единица количества вещества

2.  υ

Б) скорость реакции

3.  C

В) молярная концентрация

4.  V

Г) Объём

5.  S

Д) Площадь поверхности

 

3. Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:

А) натрием;

Б) медью;

В) железом;

Г) ртутью



4. C наименьшей скоростью протекает реакция между:

А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;

Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO4;

В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;

Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO4

 

5. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

А) температуры; Б) площади поверхности соприкосновения веществ;

В) давления; Г) природы металла.

 

6. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

А) массы меди;

 Б) объема кислоты;

В) концентрации кислоты;

Г) объема колбы.

  

7. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?

А) в 2 раза;

Б) в 4 раза;

В) в 8 раз;

Г) в 20 раз.

 

8. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?

А) Pb and HCl;

Б) Fe and HCl;

В) Zn and HCl;

Г) Mg and HCl.



2. Изучение нового материала

Внимательно изучите алгоритм решения задачи в общем виде и перепишите его в рабочую тетрадь.

Расчёты по уравнению реакции

 

Дано:m (ν, V, W) реагентов (продуктов)

Найти:m (ν, V, W) реагентов (продукта)

Решение:

1. Составляем уравнение реакции

Для примера -



2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В), ν(С):

ν = m/M;

ν = V/Vm;

Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора; 

mвещества= (Wвещества• mраствора)/100%

4. Определение искомое количество вещества ν по УХР путём составления и решения пропорции:

ν(В)/b=ν(С)/с

или

ν(А)/a = ν(С)/с

5. Нахождение величин, требуемых по условию:

m = ν•M;

V = ν•Vm

Здесь, Vm = 22, 4 л/моль



Вычисление по химическому уравнению реакций массы вещества по известной массе, одного из вступающих в реакции веществ

Пример. Смешали два раствора: 33,3г хлорида кальция и достаточное количество фосфата натрия. Вычислите массу осадка.

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1. Записываем условие задачи

Дано:

m(CaCl2)=33,3г

________________

Найти: m(Ca3(PO4)2) =?

2. Вычислим молярные массы для формул, записанных вдано

M(CaCl2)=111г/моль

M(Ca3(PO4)2) =310г/моль

3. Вычислим количества веществ, масса которых дана в условии

ν(CaCl2)=m/M=33,3г/111г/моль=0,3моль

4. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.

Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.





5. Вычислим количество вещества, массу которого нужно найти



6. Вычислим искомую массу

m(Ca3(PO4)2)= ν(Ca3(PO4)2 ∙M(Ca3(PO4)2) = 0,1моль ∙ 310г/моль =31г

7. Запишем ответ

Ответ: m(Ca3(PO4)2) =31г



Вычисление по химическому уравнению реакций объёма вещества по известной массе, одного из продуктов реакции

Пример. Вычислите объём кислорода при (н.у.), который потребуется для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образовалась сера массой 64 г.

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1. Записываем условие задачи

Дано:

н.у.

Vm = 22, 4 л/моль

m (S)= 128г

________________

Найти: V (O2) =?

2. Вычислим молярные массы для формул, записанных в дано

M(S)=32 г/моль

3. Вычислим количества веществ, масса которых дана в условии

ν(S)=m/M= 128/32 г/моль= 4 моль

4. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.

Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.



5. Вычислим количество вещества, массу которого нужно найти



6. Вычислим искомую массу

V(O2) = ν(O2) · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л

7. Запишем ответ

Ответ: V(O2) = 44,8 л


3. Закрепление изученного материала
№1. Вычислите количество вещества воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком серной кислоты.


№2. Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.


№3. Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г.


4. Домашнее задание

№1. Определите объём водорода (н.у.), необходимый для получения 1,8 • 1024 молекул воды.
Составьте алгоритм для решения задач такого типа в общем виде.



№2. Рассчитайте объём сероводорода, который расходуется на взаимодействие с раствором с массовой долей гидроксида натрия 6% (плотность раствора 1,044 г /мл) объёмом 40 мл с образованием гидросульфита натрия.