Урок по теме: "Окислительные свойства концентрированной серной кислоты"

Дата_____________                                                 Класс_______________



Тема: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты



Цели урока:  ознакомиться с окислительными свойствами серной кислоты



Ход урока



1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала

Особые свойства концентрированной серной кислоты

1. С водой образуются гидраты:             

Опыт "Гигроскопичность серной кислоты"

H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q

Органические вещества обугливаются!!!

                                     H2SO4(конц.)  

C12H22O11 (сахароза)    →     12С (уголь)

                                       -11H2O

ОПЫТ Обугливание сахарозы

2. Серная кислота окисляет неметаллы:

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,

                                               здесь степень окисления неМе – высшая

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O                                                          

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами: 

   ОПЫТ

H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х       

 

 

 

Щелочные 

и щелочноземельные

Fe, Cr, Al

Металлы

до водорода

 Сd-Pb

Металлы после

водорода (при t)

 

Au, Pt

 X

H2S↑

могут S↓ или SO2↑

1)пассивируются на холоде;

2) при нагревании → SO2↑

 S↓

могут H2S илиSO2

SO2↑

-

 

а)     концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag0 + 2H2+6SO4 → Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O

8Na0 + 5H2+6SO4 → 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O

б)     концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2): 

С0 + 2H2S+6O4(конц) → C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O

S0 + 2H2S+6O4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O

2P0 + 5H2S+6O4(конц) → 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O

3. Закрепление изученного материала

№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.

№2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

№3. Осуществите превращения по схеме:
Сu -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4

4. Домашнее задание

П. 13, упр.1-3 (б), 4 на стр. 38