Конспект урока на тему "Ионные уравнения реакций"

Урок  №65.

Тема урока:  Ионные уравнения реакций.

Л.р.№13 «Примеры реакций, идущих до конца».

Цели и задачи урока:

Дать представление о полных ионных, сокращенных ионных уравнениях;

Выяснить три условия реакций, идущих до конца.



Оборудование: таблица химических элементов Д.И.Менделеева, лабораторное оборудование для лабораторной работы.

Ход урока:

Организационный момент.

Проверка знаний:

Основные положения ТЭД.

Определения кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД.

Упр. 4, 5 стр. 203.

 

Основная часть: 

Л.р.№13 «Примеры реакций, идущих до конца».



а)              CuSO4 +  2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓

                         Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓                выпадает осадок ↓

                                                  гидроксид меди (II)

                                                                              СО2↑ 

б)              Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3

                                                                               Н2О

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + СО2↑ + Н2О

                      CO32- + 2H+  = СО2↑ + Н2О                           выделяется газ ↑

                                              оксид  углерода (IV)  



            СО2↑

                 Н2СО3

             Н2О

            SО2↑

                 Н2SО3

             Н2О

            NH3↑

                NН4ОH

             Н2О



Н2S↑



НCl↑



  

в)    в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, кислоту добавляют до исчезновения окраски

                  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O  

 2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =  2Na+ + SO42- + 2H2O

                          2OH- + 2H+  =  2H2O

                              OH- + H+  =  H2O        образуется вода



Реакция взаимодействия кислоты с основанием называется реакцией нейтрализации.



Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями (полные ионные, сокращенные ионные).



		Составить ионные уравнения:



Al(OH)3 + HCl →

(NH4)2SO4 + NaOH →

FeCl3 + KOH →

Na2SO3 + HNO3 →

Al(NO3)3 + Na2S →

K2S + HCl →



Д/з:    § 37; упр. 1-3,5 стр. 209