Тест по Химии "Окислительно-восстановительные реакции" 11 класс

«ОВР 11 класс»

Вариант  1

А1.Азот является восстановителем при взаимодействии с:

1. О2   2. H2   3. Mg   4. С

А2. Окисление железа показано в схеме:

1. Fe О → Fe S О4      2. Fe(ОН)2 → FeCl 2   3. FeCl 2   → FeCl 3   4. FeCl 2   → Fe(ОН)2

А3.Только окислительные свойства проявляет:

1. сульфид натрия  2. сера  3. серная кислота   4. сульфит калия

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO3 → KCl + 3KClO4    2) СаСО3→ CaO + CO2

3) NH4NO3 → N2O + 2H2O    4) H2S → S + H2

               А5.Согласно схеме:  S -2 - ne-  → S +4   число отданных электронов (n) равно

                   1) 4         2) 2          3) 6           4) 8

А6.	Среди перечисленных реакций:

CuO + H2 = Си + Н20,    Fe + Н2О + О2 = Fe(OH)3,   КОН + НС1 = КС1 + Н2О, 

CaO + H2S04 = CaSO4, + Н2О  - число окислительно-восстановительных реакций равно

1)1       2)2        3)3           4)	4

А7.    Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, уравнение которой

НС1 + МпО2    →     С12+ МпС12 + Н2О.

1)	+2              2)	-2               3)	-1               4)	+4 

А8. Согласно термохимическому уравнению реакции

СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

1) 3 г  2) 6 г  3) 12 г  4) 56 г

В1.  Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.

                           V2O5                                                                                 tº, Кt

А) N2+ H2 ˂=˃ NH3 +Q      Б) КClO3 = КCl + O2        В) FeCl3 + АgNO3= Fe(NO3)2 +АgCl↓+Q      

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:



Схема реакции





Изменение степени окисления окислителя

1

КМnO4 + HBr KBr + MnBr2 + H2O



А

Mn+2  Mn+4

2

MnCl2 + Zn ZnCl2 + Mn



Б

Mn+7  Mn+2

3

КNO2 + KMnO4 + H2SO4  

 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O



В

Cl2  2Cl-

4

MnCl2 + Cl2 MnCl4



Г

Mn+2  Mn0







Д

N+3  N+5







Е

Zn  Zn+2

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:




Схема реакции



Изменение степени окисления восстановителя

1

Fe2O3 + CO  Fe + CO2

А

Cu0  Cu+2

2

Сu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O

Б

Fe+2  Fe+3

3

FeCl2 + Cl2  FeCl3

В

Cl2  2Cl-

4

Fe(NO3)2 + Zn  Zn(NO3)2 + Fe

Г

C+2  C+4





Д

Fe+3  Fe+2





Е

Zn0  Zn+2

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

NH3 + SO2 = N2 + S + H2O



С2. Коэффициент перед формулой восстановителя  в уравнении реакции, схема которой 

НNО3+С = N О2 + Н2 О + СО2, равен:   

1)1   2) 2   3)3   4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса



С3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель:





















































































 «ОВР  11 класс»

Вариант  2

А1. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции с:

1. кислородом   2. водородом   3. литием   4. магнием

А2 Процесс окисления отражён схемой:

1. Na2СО3 → СО2   2. Al4 C3   → CH4   3. СО2 → CO   4. CH4 → СО2

А3.Веществом, проявляющим только окислительные свойства, является:

1. NaI    2. Na2S     3. Na2SО3  4. Na2SО4

А4. Свойства окислителя серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4    2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O

3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2      4) H2SO4+ P2O5 → HPO3 + SO3

               А5. Согласно схеме:  N+5 +ne-  → N-3   число принятых электронов (n) равно

                   1) 5         2) 2          3) 3           4) 8

               А6  Уравнением  окислительно-восстановительной реакции является

                1) CaCO3 = CaO + CO2         2) 2NH3 = N2 + 3H2 

                3) SO3 + H2O = H2SO4          4) NaOH + HCl = NaCl + H2O

               А7 Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой

               1) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3                                2) Fe + 2HCl =FeCl2 + H2

             3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O         4)MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

               А8. Согласно термохимическому уравнению: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,                       на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты. Объем выделившегося  кислорода (при н.у.) в результате реакции равен                                           1) 134,4 л  2) 44,8 л 2) 2, 24л 4)  67,2л



В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.

                       tº                                                                                                             Рt

А) НNО3= H2O + NО2+ O2  Б) С2Н4 + Н2  = С2Н6 +Q  В) Сu(NO3)2+ KOH = Сu (ОН)2↓ +К NO3 +Q  

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:



Схема реакции



Изменение степени окисления окислителя

1

H2S + Cl2 + H2O  HCl + H2SO4

А

2Cl- Cl2

2

KMnO4 + HCl 

  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Б

S-2 S+6

3

H2SO3 + Cl2 + H2O   H2SO4 + HCl

В

O2  2O-2

4

SO2 + O2  SO3

Г

S+4 S+6





Д

Cl2  2Cl-





Е

Mn+7  Mn+2

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:




Схема реакции



Изменение степени окисления восстановителя

1

FeCL3 + HI  FeCl2 + I2 + HCl

А

Fe+3  Fe+2

2

FeCl2 + Cl2  FeCl3

Б

2I-  I2

3

CO + O2  CO2

В

O2  2O-2

4

Fe2O3 + HI  FeI2 + I2 + H2O

Г

Fe+2  Fe+3





Д

C+2  C+4





Е

Сl2  2Cl-



,

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

FeCl3 + H2S = FeCl2+ S +H2O



С2. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой 

НNО3 + S = N О + Н2  S О4 , 

равен : 1)1   2)2   3)3   4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса



С3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель: