Уравнение химической реакции

Федеральное агентство связи



Сибирский Государственный Университет Телекоммуникаций и Информатики



Межрегиональный центр переподготовки специалистов







Контрольная работа



По дисциплине: Химия













Выполнил: Шестаков Е. И.

Группа: РДТ - 92

Вариант: 1

Проверил: ___________________















Новосибирск, 2009 г.


Задача 1. Рассчитайте количество вещества: а) азота массой 14 г.; 

б) кислорода массой 48 г.; в) железа массой 112 г.; г) фосфора массой 31 г.



Решение: 



Количество вещества находится по формуле: 



 

а) ; 

б) ; 

в) ;

г) .



Ответ: а) 0,5 моль; б) 1,5 моль; в) 2,0 моль; г) 1,0 моль.



Задача 2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Решение: 

Электронные формулы атомов:










Распределение электронов по квантовым ячейкам:









Т.к. у фтора происходит заполнение электронами p – подуровня, он относится к семейству р – элементов .



Т.к. у никеля происходит заполнение электронами d – подуровня , он относится к семейству d – элементов .



Задача 3. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 1 моль 

 металлическим алюминием.



Решение: 



Уравнение реакции:







Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплоты образования продуктов реакции и суммой теплоты образования исходных веществ:




 .



Т.е. в результате этой реакции выделилось 847,7 кДж теплоты при восстановлении 1 моль . 



Ответ: .



Задача 4. Теплоты образования  оксида  и оксида  азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите  и  

для реакций получения NO и  из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему? 



Решение:



Уравнение реакций образования NO и  из простых веществ: 





.



Находим  для этих реакций:











Находим  для этих реакций:











Т.к.  и  больше ноля, то при стандартных условиях эти оксиды получить не возможно.

При высокой температуре образуется NO, т.к. при увеличении T значение  станет меньше ноля и реакция образования NO станет возможной.



Ответ: ; 

 



Задача 5. Окисление серы и её диоксида протекает в уравнениях: 

a)  б)  Как изменятся скорости этих реакций, если объёмы каждой из систем уменьшить в четыре раза.



Решение: 

а) Согласно закону действия масс скорость прямой реакции до изменения объёма: 

После уменьшения объёма системы в 4 раза концентрация  увеличится в 4 раза:  Сера находится в кристаллическом состоянии, поэтому она на скорость реакции не влияет.

При новой концентрации скорости прямой реакции равна: 





Отсюда: 



Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза.



б) Согласно закону действия масс скорости прямой реакции до изменения объёма: 

После уменьшения объёма гомогенной системы в 4 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 4 раза: 



 



При новых концентрациях скорость прямой реакции равна:







Отсюда: .

Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 64 раза.

Ответ: а) скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза.

б) скорость прямой реакции увеличилась в 64 раза.

Задача 6. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20% - ог раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.



Решение: 



Возьмём раствор объёмом V=1 литр = 1000 см3.



 =.



Т.к.  это соль двухвалентного металла и одноосновной кислоты, то 







Ответ: 2,1М; 4,2н.



Задача 7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара , зная температуру кристаллизации раствора . Криоскопическая константа воды 1,86 град.



Решение: 



Температура кристаллизации чистой воды , следовательно, 

. 

Зная, что молярная масса сахара 342г/моль, находим массу m (г) растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г ( 1 кг ) воды из уравнения:



Откуда: 

.



Общая масса раствора: m ( раствора ) = =.





.

Ответ: 14,6%.



Задача 8. Реакции выражаются схемами: 









7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.



Решение:



1) 



Электронные уравнения: 






 - окислитель, восстанавливается; Р – восстановитель, окисляется.



2) ;



Электронные уравнения:







 - окислитель, восстанавливается;  - восстановитель, окисляется.