Конспект урока химии на тему "Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены"

Тема:

Способы классификации химических элементов.

Понятие про щелочные металлы и галогены.

Цель:

Закрепить знания учащихся о химическом элементе с точки зрения атомно-молекулярного учения, а также знания о простых и сложных веществах; сформировать понятие о  группах сходных элементов на примере щелочных металлов.

Тип:

Комбинированный урок.





Ход урока.

Организационный момент.

Установочная беседа (знакомство учащихся с технологической картой).

Объяснение нового материала.



Развитие  любой науки проходит ряд этапов: изучение, накопление фактов, их классификация, выявление связи между установленными фактами и на основании этого более полное их познание.

В химии к середине  ХIX века было известно 63 химических элемента, изучены химические и физические свойства образуемых ими простых и сложных веществ.

Поэтому возникла необходимость их группировки по сходным признакам (т.е. классификация)

В курсе 8 класса мы познакомились с классификацией неорганических соединений.

Вопросы к классу:

Какие классы неорганических соединений вы знаете?

По каким признакам выделяют эти классы веществ?

Продолжите логическую цепочку и объясните ее: 



NaCl → NaOH →Na2O→…



K2SO4 → H2SO4→SO3 →…



Как доказать, что Na2O проявляет основные свойства, а SO3 -  кислотные.

Какие простые вещества и с какими свойствами заканчивают эти логические цепочки?

(Знакомство с таблицей «Генетическая связь».)

Следовательно, одна из классификаций химических элементов предлагала деление их на металлы и неметаллы по характерным признакам простых веществ, образуемых этими элементами.

Какие физические свойства характерные только для металлов вы знаете?  (металлический блеск, электро-теплопроводность, твердость (кроме Hg).



Какими физическими свойствами могут обладать неметаллы?



Кто лишний в триадах химических элементов и почему?



Mg; 	Fe; 	O.

S; 	Na; 	P.

Na; 	Mg; 	Cl.



Недостаток этой классификации в том, что она не учитывала всех химических элементов и образуемых ими соединений.

Какими свойствами – основными или кислотными  - обладают вещества:

а) 	гидросксид меди ( II)

б) 	гидроксид цинка ? 

Доказать  с помощью уравнений реакции.

Следовательно: амфотерность оксидов и гидроксидов свидетельствует о переходном характере образующих их химических элементов.

Zn(OH)2 + 2 HCl →ZnCl2 +2H2O

(основные свойства)

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2+2H2O

(кислотные свойства)



Вторая классификация делила химические элементы на группы сходных по свойствам элементов, среди которых были группы веществ с противоположными свойствами: щелочные металлы, образующие  соединений основного характера и галогены – кислотного.

Основными количественными характеристиками элементов были атомная масса и валентность.



Задание учащимся:  - на основании параграфа, выступлений учащихся и знаний, полученных в 8 классе заполнить таблицы и сделать выводы на основе вопросов.

Таблица № 1. Щелочные металлы.

Элемент

Ar

T 

Формула оксида

Формула гидроксида

Изменение активности

Li

Na

K

Rb

Cs

6,9

23,0

39,1

85,5

132,9

179

97,8

63,6

39,0

28,6

Li2O

Na2O

K2O

Rb2O

Cs2O

Li OH

Na OH

K OH

Rb OH

Cs OH



Усиливается активность 

металла    

       



Таблица № 2

«Галоген» – рождающий соль.

Химический элемент

Ar

Mr

Агрегатное состояние

Формула водородных соединений

Формула солей



Неметаллические свойства убывают, возрастают металлические

F

Cl

Br

J

19

35,5

80

127

38

71

160

254

F2 – газ

Cl2 – газ

Br2 жидкость

J2 – тв.в-во

HF

HCl

HBr

HJ

Na F

Na Cl

Na Br

Na J





Вывод: (после каждой таблицы)

Что общего и чем отличаются простые вещества, образованные данными элементами?

Как изменяются свойства с возрастанием Ar ?



Например: 

Щелочные металлы образуют соединения, в которых всегда валентность каждого из этих элементов равна 1. Сходство в физических свойствах простых веществ проявляется в том, что металлы имеют характерный металлический блеск, малую плотность, легкоплавки, теплопроводны и обладают электрической проводимостью. Сходство в химических свойствах проявляется в их реакциях с кислородом, водой, кислотами.

Щелочные металлы тем активнее, чем больше их относительная атомная масса.



Домашнее задание: См. технологическую карту, урок № 1. 

Провести инструктаж.

Закрепление и итог урока.

Осуществить цепочку превращения или составить схему, отражающую генетическую связь калия и его соединений, напишите уравнения реакций.

K K2O  KOH  K2SO4

Кто лишний?     	H; 	Li;  	K;  	Na 

F;	Cl;	Mn;	Br

Напишите по 2 уравнения реакций между:

а) щелочной металл + вода

б) оксид щелочного металла  + вода

в) гидроксид щелочного металла  + соляная кислота

г)  водород + галоген

д) галогеноводород + щелочь



При взаимодействии  II валентного металла с водой выделилось 0,05 моль водорода. Определите металл, если известно, что с водой прореагировало 2 гр.  металла.



Дано: 	n (H2)= 0,05 моль

m(Me)=2г

Найти:  	Me-?

  2г                 0,05 моль 

Me + 2H2O  Me(OH) 2 + H2

х г/моль   		        1 моль



2/х = 0,05/1 ; х = 40.

Ar (Ca) = 40.



Подведение итогов урока, в том числе оценка деятельности учащихся и оценивание учебных достижений и навыков.