Конспект урока по Химии "Гидролиз солей" 9 класс

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

«Кобыльская средняя общеобразовательная школа»

Глушковского района Курской области













	Открытый урок

	по химии на тему:

	«Гидролиз солей. 9 класс»













                                                                   Урок разработал и провел:

                                                                               учитель химии

                                                                               Хохлачева Е.Е.















		

	с. Кобылки, 2014 г.

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах.

Задачи : 

сформулировать определение понятия «гидролиз»;

научиться определять подвергается ли соль гидролизу;

 научиться определять среду раствора солей;

познакомиться с ролью гидролиза солей  в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Развивающий аспект:   продолжить развивать умения учащихся работать с таблицей растворимостью веществ; развитие познавательных действий: память, внимание, логическое мышление, умение сравнивать, анализировать, делать выводы, развивать умения учащихся ставить себе оценку.  

Воспитывающий аспект:  воспитывать культуру речи и поведения на уроке, умение формулировать и аргументировать своё мнение, развивать самостоятельность; формировать убеждения учащихся, что знания о гидролизе веществ необходимы при описании процессов происходящих в природе.

Оборудование: проектор, экран, ноутбук, мультимедийная презентация.

Лабораторное оборудование: реактивы: карбонат натрия, хлорид алюминия, хлорид натрия, штатив, набор пробирок, индикаторы.

Тип урока: комбинированный

                                               План урока

  1.Организационный момент – 1 мин.

Учитель приветствует учащихся,  предлагает им проверить все ли готово к  уроку, вспомните какую тему мы изучаем.

   2. Проверка знаний по изученному материалу – 8 мин.

Блиц-опрос. 

 Учащимся предлагается ответить на вопросы:

1.Что такое электролиты?

 2. По какому признаку электролиты  классифицируют на сильные и слабые?

3. Назовите формулы сильных оснований.

4. Назовите формулы слабых оснований.

5.Назовите формулы сильных кислот.

6.Назовите формулы слабых кислот.

Работа по слайду 1 и ТР в кабинете

7.Какие ионы образуются при диссоциации щелочей?

8.Какова среда раствора в данном случае?

9.Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

10.Какова среда раствора?

11.Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

12.Как изменится цвет индикаторов в щелочной и кислотной средах?  Слайд 2

13.Какую реакцию называют реакцией нейтрализации?



3.Актуализация знаний  —8 минут

Химический эксперимент. Слайд 3



Ребята, перед вами растворы трех солей хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. Определим среду растворов этих солей. 

в пробирке  с хлоридом алюминия присутствуют ионы____________,

в пробирке с карбонатом натрия  присутствуют ионы_______________,

в пробирке с хлоридом натрия _______________.

Результаты опыта с хлоридом натрия  мы легко можем объяснить. Как? А как объяснить щелочную реакцию среды в пробирке с раствором  карбонатом натрия и кислотную среду в пробирке с раствором хлорида алюминия?

Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить эти результаты? Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний. Как вы думаете, под действием какого вещества, соли могут иметь щелочную и кислотную среду растворов?

Это явление – гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок и следующий урок. Запись числа и темы урока. Слайд 4

Формулирование цели и задач урока. Слайд 5

4. Изучение нового материала - 20 мин.

      1) Рассмотрим название явления “гидролиз”. Слайд 6

Данный термин состоит из двух составных частей от греческого “гидро” – вода, “лизис” – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой.  Гидролиз солей -  это разложение солей водой, в результате чего могут образовываться  растворы с нейтральной, щелочной, кислотной средами растворов. (запись в тетрадь )

    2) Схема гидролиза хлорида алюминия. Слайды 7 и 8

                              AlCl3 

  

          Al(OH)3                                      HCl 

           слабое основание                 сильная кислота 

                                                      [H]+ 

             (что сильней такая и среда!) 

К и с л о т н а я среда

АlCl 3 + Н2О= гидролиз      среда кислая

Сформулируем вывод:

   Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

      3) Схема гидролиза карбоната натрия Слайды 9и 10



                           Na2CO3 

  

          NaOH                          H2CO3 

       сильное основание     слабая  кислота 

             [OH]- 

             (что сильней такая и среда!) 

Щ е л о ч н а я   среда

Na2CО3 + Н2О = гидролиз    среда щелочная

Сформулируем вывод:

   Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

      4) Схема гидролиза хлорида натрия. Слайды 11 и 12



                           NaCl 

        

         NaOH                          HCl 

    сильное основание    сильная кислота 

             [OH]-          =            [H]+ 

             Н е й т р а л ь н а я  среда

NaCl + Н2О   = гидролиза нет  среда нейтральная

Сформулируем вывод:

   Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__ 



   5) Роль гидролиза:      Слайды 13,  14 ,15



          в природе;

          в повседневной жизни человека;

          в хозяйственной деятельности человека.

5.  Подведение итога урока    (рефлексия) – 3мин. Слайд16 

Итак, как вы считаете, смогли ли мы решить в ходе урока поставленную цель?

Что вы узнали, чему научились?

Учащиеся выражают  своими словами  информацию, которую получили. 

6. Закрепление знаний – 5 мин.

                        Самостоятельно заполните таблицу Слайд  17

Название соли

Среда раствора

Окраска лакмуса

Карбонат калия





Нитрат железа (II)





Хлорид бария











Объявление оценок

7. Домашнее задание: - 1 мин. Слайд 18

Cтр. 51-54, определить среду растворов  следующих солей: силиката натрия, сульфата магния, сульфата лития














Приложение № 1

Выполнение тестового задания. 1вариант 

1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;
Б) растворение соли в воде;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K2S.

Выполнение тестового задания. 2вариант 

1. Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;
Б) обменная реакция соли с водой;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании молекул сильных электролитов;
В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.

4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния MgSO4.