Конспект урока на тему «Получение амфотерных гидроксидов и доказательство их амфотерности»

Практическая работа на тему: 

	«Получение амфотерных гидроксидов и доказательство их амфотерности»

	Цель работы: обобщить сведения о получении и свойствах амфотерных    соединений, уметь составлять уравнения реакций, проводить наблюдения, соблюдать правила по технике безопасности.

	Реактивы и оборудование: AlCl3, ZnCl2, HCl, NaOH, штатив с пробирками, стеклянная палочка.

	Теоретическая часть:

	«Амфотерный» (от греческого «амфотерос» -  и тот и другой). Он способен взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Амфотерность – свойство гидроксида совмещать черты слабого основания и слабой кислоты – характерна гидроксидам р и d-металлов. Особенно ярко выражена амфотерность у гидроксида алюминия и гидроксида цинка.

	Практическая часть:

	1) Получить Аl(ОН)3 и доказать его амфотерность.

	Ход работы:

	  1. Получите амфотерный гидроксид Аl(ОН)3 из А1С13 и NaOH (к NaOH добавить    А1С13). 

	  2. Полученный осадок разлейте в две пробирки. 

	  3. В одну пробирку добавьте  HCl. Размешайте полученный раствор.

	  4. В другую пробирку добавьте  NaОН. Размешайте полученный раствор.

	 Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции: 

	AlCl3+NaOH= 

	А1(ОН)3+НС1= 

	Al(OH)3+NaOH=

	2) Получить Zn (ОН)2 и доказать его амфотерность. 

	Ход работы:

	 1. Получите амфотерный гидроксид Zn (ОН)2 из ZnCl2 и NaOH (к  NaOH добавить ZnCl2). 

	 2. Полученный осадок разлейте в две пробирки. 

	 3. В одну пробирку добавьте НС1. Размешайте полученный раствор.

	 4. В другую пробирку добавьте  NaОН. Размешайте полученный раствор.

	Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции: 

	ZnCl2+NaOH= 

	Zn(OH)2+HCl= 

	Zn(OH)2+NaOH=

	Сделайте вывод по работе.

	Вопросы для самопроверки:

	1. Как вы поняли, что такое амфотерность?

	2. С какими веществами реагируют амфотерные гидроксиды?