Конспект урока на тему "Изотопы"

Урок Изотопы

Как показали исследования, атомы одного элемента могут различаться между собой по некоторым свойствам, особенно по массе. Это происходит из-за разного количества нейтронов в их ядрах.



Атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов, называются изотопами. (выделить в ОК)



Слово «изотоп» имеет греческое происхождение (isos - «равный» и  topos - «положение») и в переводе означает «равный по положению», поскольку все изотопы одного элемента занимают одно место в периодической системе.



12*Известны три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.

Все три изотопа имеют одинаковый атомный номер, так как у каждого из них лишь один протон в ядре. Различие же заключается в количестве нейтронов.

Ядро дейтерия, кроме одного протона, содержит также один дополнительный нейтрон. Поскольку дейтерий вдвое тяжелее протия, он называется тяжелым водородом. Поэтому вода, в молекулах которой находится дейтерий, а не протий, называется тяжелой водой (D2O).  (в 1000г обычной воды – 150г тяжелой, с тритием – следовые количества)

Ядро трития самое тяжелое, оно состоит из одного протона и двух нейтронов. Тритий также присутствует в природной воде, но в крайне малых (следовых) количествах.

Только изотопы водорода имеют собственные символы - D и T. (отметьте в ОК)

11H   21D   31T

Изотопы других элементов не имеют собственных символов и названий.



13*Хлор существует в виде смеси двух изотопов: 

одного - с атомной массой 35 а.е.м.,

a другого - с атомной массой 37 а.е.м.



14*Атомная масса элемента рассчитывается с учетом процентного соотношения его изотопов.

Атомная масса элемента может быть рассчитана с помощью следующей формулы:

(в рамки в ОК)



               %w1 ∙ Ar1 + %w 2∙ Ar2 + %wn∙ Arn

Ar  =  -------------------------------------------------

                                     100%

Атомная масса хлора рассчитывается так:

                                  Ar (Cl) = 35 ∙ 0.75 + 37∙ 0.25=35.5

Таким образом  можно объяснить  положение Ar(39,95)  и  К(39,09) в ПСХЭ. Очевидно у К тяжелых изотопов в % отношении меньше, чем легких, а у аргона наоборот.



Итак, мы можем сказать, что открытие явления радиоактивности и опыты Э. Резерфорда, исследования М. Склодовской –Кюри, Пьера Кюри, работы Ирен Жолио-Кюри и Фредерика  Жолио (1934г), сыграли ключевую роль в развитии знаний о строении вещества.

Большинство элементов встречаются в природе в виде стабильных изотопов.

Существуют и радиоактивные изотопы, в основном у элементов с относительной атомной массой больше 82, т.е. у элементов, стоящих в ПСХЭ Д.И.Менделеева после свинца.

15*Радиоактивные изотопы используются очень широко –   

в медицине, в естественных науках, на электростанциях, для производства ядерного оружия. 

16*Просмотрите видеосюжет и покажите стрелками в опорном конспекте положительные и отрицательные стороны использования радиоактивных изотопов.

Воздействие радиоактивности

Радиоактивные изотопы могут быть очень опасны для человека. Даже в небольших количествах радиоактивные элементы представляют потенциальную опасность для жизни. Радиация может повредить генетическую структуру, что приводит к поражению иммунной системы или раку. Посмотрите, какие части тела наиболее чувствительны к радиации.

17*

Легкие 

Криптон 85,Радий 222 ,Уран, Плутоний 23

Щитовидная железа

Иод 131

Печень 

Кобальт 60

Мышцы

Цезий 137,Калий 40

Кости 

Углерод 14 ,Фосфор 32,Радий 226, Стронций 90

Степень воздействия радиации зависит от дозы радиоактивного облучения, полученного организмом, то есть зависит от количества радиоактивного вещества, расстояния до него и продолжительности облучения.

Небольшие дозы радиации, которые мы получаем от естественных источников, - безопасны. В природе находится множество радиоактивных изотопов. Они рассредоточены в воздухе, воде, почве, скалах и минералах. В живых организмах также присутствуют радиоактивные изотопы. Человеческий организм получает их вместе с пищей. Растения поглощают их из почвы.

18*Определенную часть этих компонентов можно получить при вдыхании сигаретного дыма даже при пассивном курении. Поэтому стоит наверное каждому задуматься ещё и об этой стороне этой пагубной привычки.

Закрепление 

Итак, мы с вами выяснили состав ядра атома, научились показывать, что атом электронейтрален, рассмотрели  явлением радиоактивности , познакомились с изотопами. Выяснили, какое влияние может оказать радиация на организм человека. 

Прежде чем вы приступите к выполнению индивидуальных заданий по первичному закреплению нового материала  запишите домашнее задание и прослушайте указания к нему.







19*Домашнее задание

§37,стр125-128, вопр. 1-3стр 138. 

упр1,(опорный конспект) Письменно в тетради, просмотрите текст упражнения, есть ли у вас вопросы по выполнению Д/з?

Приступаем к работе по карточкам  в виде выполнения заданий разного уровня. Активно используем ОК и ПСХЭ Д.И.Менделеева.



Учащиеся получают индивидуальные карточки с заданиями разного уровня, где указано, какое количество баллов они могут получить при выполнении каждого задания. 

(Приложение 2)

После выполнения задания проставьте, пожалуйста , соответствующие знаки в разделе «Рефлексия урока»



И последнее, обменяйтесь карточками с соседом по парте, и проверьте,  как справился с заданием ваш коллега. Таким образом,  вы выполните по два варианта, что способствует лучшему закреплению материала. Не забудьте оценить работу товарища по соответствующим уровням.

 У нас осталось немного времени. Загадайте, пожалуйста, химический элемент. Его порядковый номер умножьте на 2, прибавьте к этому произведению 5. Теперь всю сумму умножьте на пять. По очереди говорите мне ответ, а я скажу вам порядковый номер вашего загаданного элемента.

(Разгадка: От предложенного ответа необходимо отбросить последнюю цифру и вычесть от оставшегося числа 2. Получится порядковый номер задуманного элемента в таблице Д.И.Менделеева).

В оставшееся время можно также предложить ученикам загадки:



Очень положительный
С массою внушительной,
А таких, как он, отряд
Создает в ядре заряд.
Лучший друг его – нейтрон.
Догадались? Он-….(протон)!. 



Зарядом я похвастать не могу,
А потому сижу в ядре и ни гу-гу.

А то еще подумают: шпион,
А я нейтральный и зовусь…(нейтрон)!



Он бежит по проводам,
Он бывает тут и там,
Свет зажег, нагрел утюг
…. – наш лучший друг.
Если в атом он попал – 
То считай почти пропал:
Он с утра и до утра
Носится вокруг ядра. (электрон)



Спасибо всем за урок! При выходе не забудьте сдать свои индивидуальные карточки – я, проверив их, соглашусь или нет с оценкой выставленной вам вашим коллегой.

До свидания.

/   Знак   (*) в тексте соответствует определенному слайду презентации.  / Приложение 3



Приложение 1 

Опорный конспект по теме «Состав атомных ядер. Изотопы. Радиоактивность.»

Приложение 2

Карточки

Приложение 3

Презентация к уроку по теме «Состав атомных ядер. Изотопы. Радиоактивность.»

Приложение 4

Пакет документов для посещающих урок у