Конспект урока по Химии "Количество вещества. Моль. Молярная масса" 8 класс

Уроки химии  в 8 классе «Количество вещества. Моль. Молярная масса»


ЦЕЛЬ: сформировать представление о количестве вещества, через решение задач. 
ЗАДАЧИ: 
1.Рассмотреть физический смысл величин- моль, число Авогадро. 
2.Способствовать развитию навыков выполнения расчетов с применением понятий моль, молярная масса. Развивать умения владения химическим языком. 
3. Воспитывать культуру умственного труда, воспитывать диалектическое восприятие мира. 
ТИП УРОКА: 
Изучение нового материала в сочетании с систематизацией и закреплением 
пройденного материала. 
ФОРМА ОБУЧЕНИЯ: 
Фронтальная и индивидуальная. 
МЕТОДЫ И ПРИЕМЫ: 
Словесно-наглядные, проблемно-поисковые. 
ДИДАКТИЧЕСКОЕ И МЕТОДИЧЕСКОЕ ОСНАЩЕНИЕ УРОКА: 
1.Учебник «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений, Рудзитис Г.Е,2010

ОБОРУДОВАНИЕ: 
1.Периодическая система химических элементов. 
2.Компьютер, 
3.Интерактивная доска. 
ПРИЕМЫ АКТИВИЗАЦИИ МЫСЛИТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ: 
Анализ учебной информации, выдвижение гипотез. 
МЕЖПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ: 
Физика, математика. 
ПЛАН УРОКА: 
I.Организационный момент. 
II. Проверка домашнего задания. 
III. Проверка знаний. 
-Типы химических реакций 
-относительная атомная масса элемента 
-относительная молекулярная масса вещества. 
IV.Изложение нового материала. 
-Количество вещества. Моль. 
-Число Авогадро. 
-Молярная масса вещества. 
V.ЗАКРЕПЛЕНИЕ. 
VI.ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. 

ХОД УРОКА. 
I.Организационный момент. 
Вводное слово учителя. Связь нового материала с изученным материалом темы «Типы химических реакций». 
II.Проверка домашнего задания. 
III.Проверка знаний. 
1.Расставить коэффициенты. Определить тип химических реакций 
NO + O2= NO2 
ZnCl2 + AgNO3= Zn(NO3)2+ AgCl 
Ca+ HCl= CaCl2+ H2 
CaO + H3PO4= Ca3(PO4)2 + H2O 
2.Относительная атомная масса элемента. 
3.Относительная молекулярная масса вещества. 
IV.Изложение нового материала. 
1.Количество вещества. Моль. 
Вступая в химическую реакцию, вещества взаимодействуют в определенных отношениях. 
Рассмотрим уравнение взаимодействия алюминия с кислородом. 
4 Al+ 3O2= 2Al2O3 
-Найти массовые отношения реагирующихвеществ. 
Ar (Al): Mr(O2)=(4∙27):(3∙32) = 108:96=9:8, 
т.е. на 9 массовых частей алюминия приходится 8 массовых частей кислорода. 
-Найти количественное отношение атомов в продукте реакции. 
По химической формуле видно, что соотношение числа атомов в оксиде алюминия 2:3, т.е. на 2 атома алюминия приходится 3 атома кислорода. 
Высчитывать сколько атомов и молекул вступило в реакцию и сколько их получилось в результате реакции трудно. Поэтому в химии используется особая величина –количество вещества. 
Количество вещества обозначается буквой греческого алфавита-ν (ню). 
Количество вещества величина физическая, которая выражается в молях. 
Моль- это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов и др.), сколько атомов содержится в углероде массой 12 грамм. 
Сколько частиц содержится в количестве вещества равном 1 моль? 
2. Число Авогадро. 
Задача 1. 
Масса одного атома углерода- 1,993 10-26 кг. 
Найти количество атомов 12г. углерода. 
ДАНО: Решение: 
m(1 атом С)- 1,993 10-26 кг. 
m ( С )- 12 грамм N=12∙10-3:1,993∙10-23≈6,02∙1023 атомов 

Найти: 
N(С) -? 

Ответ: в 12 граммах углерода содержится 6,02∙1023 атомов. 
Задача 2. 
Масса одной молекулы кислорода- 53,2 ∙10-24 кг.. 
Найти количество молекул в 32 г.кислорода. 
ДАНО: Решение: 
m(1молекула О2)-53,2 ∙10-24 кг.. 
m ( О2 )- 32 грамма N= 32∙10-3: 53,2 ∙10-24≈6,02∙1023 молекул 

Найти: 
N(О2) -? 

Ответ: в 32граммах кислорода содержится 6,02∙1023 молекул. 
Сделайте вывод. 
Выовод: 1 моль любого вещества содержит 6,02∙1023 частиц. 
NА=6,02∙1023 – число (постоянная) Авогадро. 

3.Молярная масса вещества. 
Вычислить массу атома или молекулы без специальных приборов нельзя. 
Но определив массу вещества на обычных весах, можно определить массу атомов или молекул в количестве вещества равном 1 моль. 
Массу одного моль вещества называют молярной массой вещества. 
Молярная масса вещества обозначается буквой М. 
Молярную массу вещества можно вычислить по формуле: 
m 
М=―, где М-молярнаямасса вещества, m-масса вещества в граммах, 
ν ν-количество вещества. 
Задача 3. 
Найти молярную массу 18 гр.воды, если количество вещества равно 1 моль. 
ДАНО: Решение: 
m( Н2О)-18г.. 
ν(Н2О)-1 моль 18 
М=― = 18гр/моль 
1 

Найти: 
М (Н2О)-? 
Ответ: Молярная масса 1 моль воды 18 г/моль. 
Задача 4. 
Найти молярную массу 56 гр.железа, если количество вещества равно 1 моль. 
ДАНО: Решение: 
m(Fe )-56г.. 
ν (Fe)-1 моль 56 
М=―= 56гр/моль 
1 

Найти: 
М (Fe)-? 
Ответ: молярная масса 1 моль железа 56 г/моль. 
Задача 5. 
Найти относительную молекулярную массу воды и относительную атомную массу железа. 
Mr(Н2О)= 2+16=18 а.е.м. 
Ar (Fe)= 56 а.е.м. 
ВЫВОД: молярная масса вещества Мчисленно совпадает с относительной атомной массой элемента Ar и относительной молекулярной массой вещества Mr. 
Масса 1 моль любого вещества величина постоянная. 
В химии ,при решении задач, можно выполнять расчеты с применением велечинνколичество вещества; М–молярная масса вещества,NА-число Авогадро. 

Задача 6. 
Взято 18,06∙ 1023молекул воды. Выразить число молекул в молях. 
ДАНО: Решение: 
N(Н2О)=18,06∙ 1023 молекул 
ν=18,06∙ 1023/6,02∙ 1023=3 моль 

Найти: 
ν(Н2О)-? 
Ответ: ν(Н2О)= 3 моль 
Задача 7. 
Сколько грамм воды составляет количество вещества 0,5 моль? 
ДАНО: Решение: 
М( Н2О)-18г/моль. m=М∙ν 
ν (Н2О)-0,5 моль 

m= 18г/моль∙0,5 моль=9 грамм 

Найти: 
m (Н2О)-? 
Ответ: m (Н2О)=9 грамм. 
V.Закрепление. 
Выполнить задание 6,7 стр.47. 
VI.Итог урока. 
1.Еденица измерения количества вещества-… 
2.В 1 моль любого вещества содержится-… 
3.Масса 1 моль вещества-… 
4.С относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой вещества численно совпадает-… 
Вставить пропущенные слова. 
VII. Домашнее задание. 
§ 17. 
Решить задачи: 
1.Сколько молекул азота содержится количеством вещества 4 моль? 
Ответ:2,408 ∙1023молекул 
2.Какова масса в граммах 3,01∙1023 молекул воды? Ответ: 9 грамм