Конспект урока для 8 класса «Степень окисления»

Класс: 8

Предмет: химия

Общая тема: Соединения химических соединений

Автор учебника и УМК: Габриелян О. С. Химия. 8 кл. — М.: Дрофа, 2006—2008; Габриелян О. С.              

Тема урока: «Степень окисления».

Тип урока: технология индивидуализированного обучения.

Вид урока: изучение нового материала.

Форма урока: практическая самостоятельная работа.

Основные приемы и методы: подводящий диалог, работа с текстом, обобщающая беседа.



Цель: Сформировать понятие «степень окисления». Научить  учащихся определять степень окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. На примере бинарных соединений ознакомить с признаками их номенклатуры. 

Оборудование и реактивы. Периодическая система химических соединений Д.И. Менделеева, индивидуальные карточки. Презентация по теме «Степень окисления».

Планируемые результаты обучения: учащиеся должны уметь писать формулы бинарных соединений по степени окисления, определять степень окисления по формуле вещества, называть бинарные соединения.  

Демонстрации: видео опыты «Горение фосфора», «Взаимодействие железа с хлором».

Проект урока.

№ этапа

Этап урока

Время

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.

Организационный момент и целеполагание

2 минуты

Знакомит с целью урока и темой

Ставят себе целью выполнить задания, достичь той отметки, которую желают получить за урок

2.

Самостоятельная работа с карточками

30 минут

Раздает вопросы, оказывает индивидуальную помощь

Знакомятся с вопросами, отвечают на них

3.

Беседа. Обобщение пройденного материала.

10 минут

Организует беседу, сталкивает мнения

Активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения

4.

Рефлексия

2 минуты

Подводит итог, анализирует задания

Сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом

5.

Домашнее задание

1 минуты

Учитель знакомит учащихся с домашним заданием

Учащиеся  записывают задание



Стенограмма.

Тема урока: «Степень окисления».

При самостоятельном изучении нового материала вам помогут карточки с заданиями. Ответы на поставленные вопросы, пропуски в тексте изучаемого материала вы найдете в параграфе 17 на странице 86-90.

Учитель по презентации «Степень окисления» проводит вводную беседу.



«1»

1. Какие вещества  называются бинарными?________________________________________

_______________________________________________________________________ . 

Формулами бинарных  веществами являются:

Оксиды:

оксид натрия Na2O, оксид алюминия,   оксид азота (I) N2O, оксид азота (IV) NO2.

Сульфиды:

сульфид натрия Na2S, сульфид алюминия  Al2 S3,  сульфид кальция CaS.

Хлориды:

хлорид натрия NaСl, хлорид алюминия  AlCl3, хлорид кальция CaCl2.



«2»

2. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды, сульфиды и хлориды. Назовите вещества

К2О,   КCl,   MgS,    MgCl2,    CaO,     LiCL,    ZnO.

Оксиды:_________________________________________________________________ .

Сульфиды: _______________________________________________________________ .

Хлориды: _________________________________________________________________ .

«3»



3. Что называют степенью окисления?

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________ 

_________________________________________________________________________________ .

У простых веществ степень окисления равна нулю.

  Mgо     ,            Cl2о        ,         Al о    , О2о



В оксидах степень окисления кислорода равна  -2, а степень окисления   других элементов находят через кислород. (Оксиды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится кислород со степенью окисления -2).

Na2+1O-2,    Al2+3O3-2,    Zn+2O-2.



Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

К2О,      CaO,      Р2O5,

___________________________________________________________________ .  



В хлоридах степень окисления хлора  равна  -1, а степень окисления  других элементов  находят через хлор. (Хлориды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится хлор со степенью окисления -1).

Na+1Cl-1,    Al +3Cl3-1,    Zn+2 Cl2-1. 



Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

КCl,   CaCl2,  Cl2.

________________________________________________________________________ .



В сульфидах степень окисления серы  равна  -2, а степень окисления  других элементов находят через серу (Сульфиды это бинарные соединения, в которых на втором месте находится сера со степенью окисления -2).

Na2+1S-2,    Al2+3S3-2,    Zn+2S-2.



Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

К2О,      CaO,     BaO.

___________________________________________________________________________ .

В бинарных соединениях с водородом,  водород имеет степень окисления +1, а степень окисления  других элементов  находят через водород. Например N-3H3+1,   H2+1S-2,    C-4H4+1 . Хотя есть исключения из правила – гидриды металлов).



Определите степени окисления элементов в формулах веществ:

PH3,              SiH4,          HCl.

___________________________________________________________________________ .



«4»



4. По названию вещества можно записать формулы веществ, используя степени окисления. 

     

 Оксид азота (V)  -             NxОy  ,           т.е.      N+5О-2   ,     получается           N2+5О5-2   

    

 Хлорид  железа (III) -    FexCly  ,            т.е.      Fe+3Cl-1 ,     получается          Fe+3Cl3-1

     

 Хлорид железа (II) –      FexCly-   ,         т.е.      Fe+2Cl-1 ,     получается          Fe+3Cl2-1

     

Сульфид железа (III) -   Fe x Cly  ,        т.е.      Fe+3S-2 ,       получается          Fe2 +3S3-2

     

Оксид кремния (IV) -    SixОy  ,             т.е.      Si+4О-2   ,     получается           Si+4О2-2  





Определите  степени окисления элементов в формулах соединений по названию вещества:

Оксид меди (I) ______________________ ,

Хлорид меди  (II)______________________ ,

Оксид фосфора (V)______________________ ,

Хлорид железа (III) ______________________ .

 

  «5»

5. Решите задачу

Найдите объем, который имеют при н.у. 68 г. Сероводорода. Сколько молекул его содержится  в этом объеме?



 6. Учитель показывает и комментирует  видео опыты «Горение фосфора», «Взаимодействие железа с хлором».    

	

	7.Учащиеся отвечают на вопросы теста, в котором 5 вопросов.

Тест

1.Степень окисления магния в формуле MgO

А) -2,    Б)  +2,    В)    0,   г) +1.

2. Степень окисления кислорода в оксидах

А) +2,    Б)  -2,    В)    0,   г) +1.

3. Степень серы в сульфидах

А) 0,    Б)  +2,    В)   -2 ,   г) +1.

4.Формула оксида азота (IV)

А) N2O,    Б)  Nа2O,    В)   N2O5 ,   г) NO2.

5. Формула СО2 имеет название

А) оксид углерода (IV) ,    Б)  оксид углерода (II) ,    В)   оксид серы (IV)   г) кобальт





	Беседа. Обобщение пройденного материала.

	По презентации учителя идет обобщение пройденного учащимися материала. Учитель организует беседу, сталкивает мнения учащихся. Учащиеся активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения.

	Ответы на вопросы теста:

	     1. б                         

	     2. б                         

	     3. в                        

	     4. г                         

	     5. а                         

	     

	

	IV. Рефлекся. Учитель подводит итог урока, анализирует задания. Учащиеся сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом.

		

	V. Домашнее задание. Учитель знакомит учащихся с домашним заданием – изучить параграф 17, вопросы 1, 2, 6  (пис.) на стр. 90, 91.