Признаки химических реакций, 8 класс

Признаки химических реакций



Николаева Валентина Геннадьевна, учитель химии 2 категории, СОШ№28, г. Нижнекамск РТ



Цель: 

познакомить учащихся с признаками и условиями протекания химических реакций;

сформировать первоначальное понятие о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.

Опытным путём доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ; показать роль М. В. Ломоносова в  открытии и утверждении закона.



Задачи: 

1. повторить отличия химических явлений от физических;

2. развивать у учащихся навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, соблюдая правила техники безопасности;

3. формировать умение логически рассуждать и делать выводы;

4. развивать интерес к предмету.



Оборудование и реактивы: 

на столах учащихся: растворы NaOH, Na2CО3, НСL, CuSO4, р-р фенолфталеина, лучина, спички, пробирки.

На демонстрационном столе учителя: растворы: NaOH, CuSO4,  (NH4)2Cr2O7; порошок магния; спиртовка, спички, лучина.

Портрет М. В. Ломоносова, мультимедийный проектор, компьютерная презентация интерактивная доска 

Тип урока: урок - открытие.

Ход урока

I. Организация класса

Приветствие учителем класса, проверка готовности учащихся к уроку.

II. Актуализация знаний

  Вопросы для фронтальной беседы:

-С какими явлениями вы познакомились, изучая химию?

-К физическим или химическим явлениям относится образование зимой на окнах узоров из кристалликов льда?

 - А почему узоры на окнах  - физическое явление?

-При скисании виноградного сока получается уксус. Какое это явление?

- Как вы догадались, что явление химическое? (образовалось новое вещество)

- Как по-другому называются химические явления? (химическими реакциями)

III. Сообщение темы и цели урока

Сегодня на уроке мы познакомимся с химическими реакциями, признаками и условиями их протекания

IV. Изучение нового материала

Химические реакции и признаки их протекания.

Сегодня мы совершим научное открытие. А для этого отправимся в 18-й век в лабораторию великого русского учёного М. В. Ломоносова.

-Что вам известно об этом ученом? (выступление учащихся)

Ломоносову не давал покоя один вопрос: как одно вещество превращается в другое?

- Ребята, а как научно называется это превращение? (химическая реакция).

- Так как же они происходят?

 Между атомами одних веществ химические связи разрушаются, атомы становятся свободными и образуют химические связи с другими атомами, т.е. перегруппировываются. В результате образуются новые вещества с другими свойствами, которыми не обладали исходные вещества.

Все химические превращения сопровождаются определёнными признаками. Перечислите признаки химических реакций (слайд)

Изменение цвета

Выпадение осадка.

Выделение газа.

Выделение тепла и света.

- Какие условия необходимы для протекания химических реакций?

      1. Соприкосновение реагирующих веществ.

      2. Нагревание.

     3. Твердые вещества измельчают и перемешивают, а хорошо растворимые вещества     и    растворы сливают.

     4. Время реакции



Химический эксперимент 

Для того чтобы начать химический эксперимент необходимо знать технику безопасности

Техника безопасности:

- Заполнять пробирку можно 1/3 объема

- Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробирку, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

- Особая осторожность должна соблюдаться при работе с кислотами и щелочами

-Работа со спиртовкой: зажигать спиртовку горящей спичкой и тушить только колпачком.

 

Опыт 1. CuSO4 + NaOH = выпал  осадка (показывает учитель, дети повторяют у себя на столах)

- По какому признаку вы догадались, что произошла хим. реакция?

 (выпал осадок) 

-Записать уравнение реакции.



Опыт 2. Nа2CO3 + HCl = образование газа

- Записать уравнение реакции.

Опыт 3.NaOH + ф/ф = изменение цвета ( ф/ф- индикатор –«указатель»- вещества, которые под действием кислот или щелочей изменяют свой цвет)

Опыт 4. Горение лучины = выделение теплоты и света

- Реакция горения – это частный случай большой группы реакций, в результате которых выделяется тепло – экзотермических реакций. Но есть и обратные им – эндотермические реакции, протекающие с поглощением теплоты. Эти реакции идут при постоянном нагревании, стоит его прекратить, как прекращается и реакция 

- Дать определение экзотермических и эндотермических реакций

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими (экзо – «наружу»), а протекающие с поглощением теплоты – эндотермическими (эндо – «внутрь»).                                                  

Д: «Вулкан» (NH4)2Cr2O7 (+ Mg + капля C2H5OH) или горение лучины в кислороде

- При дальнейшем изучении химии вы узнаете и другие условия течения химических реакций.

Физическая пауза (гимнастика для глаз)



Истолчём мы порошок, поместим его в горшок.

И добавим кислоты, чтобы получить пары.

Но реакция пуста: слабовата кислота.

Чтобы в этом преуспеть, надо эту смесь нагреть.

                                      Закон сохранения массы веществ 

Вернемся в лабораторию великого ученого М. Ломоносова

  И  он задумался: что случается с массой веществ, вступающих в химические реакции?

- Расскажите опыт, проделанный этим ученым (выспупление учащихся)

В то время бытовало мнение и другого  знаменитого английского учёного Роберта Бойля, который считал, что масса веществ в результате химических реакций изменяется. А считал он так вот почему: он, прокаливая в открытом сосуде различные металлы и взвешивая их до и после нагревания, обнаружил, что масса металлов становится больше. Основываясь на этих опытах, он не учёл роль воздуха и сделал неправильный вывод о том, что масса веществ в результате хим. реакций изменяется. Р. Бойль утверждал, что существует некая «огненная материя», которая в случае нагревания металла соединяется с ним, увеличивая массу.

Как мы знаем, в отличие от Р. Бойля  Ломоносов прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в закрытых сосудах и  взвешивал их до и после реакции. Ломоносов доказал, что масса веществ до и после реакции остаётся неизменной, и что при прокаливании к металлам присоединяется какая-то часть воздуха (кислород в то время не был ещё открыт). Он проводил эксперименты не только с металлами, но и с другими веществами.



Результаты своих опытов в 1748 году Ломоносов сформулировал в виде закона: (слайд)

«Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому».

- Я вижу, вам не совсем понятна такая формулировка. А на современном русском языке он звучит так: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ»

Д: Горение спирта

- Можно ли сказать, что спирт исчез бесследно, уничтожился? (нет, он превратился в другие вещества).

При горении спирта образуется вода и углекислый газ, которые невидимо уходят в воздух. Если учесть массу спирта и кислорода воздуха, необходимого для его горения, а также массу образовавшихся воды и газа, то они будут равны.

Общий вывод 

Все химические процессы, происходящие в природе, подчиняются закону сохранения массы веществ, поэтому он является единым законом природы. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса тоже не изменяется.

V. Обобщение

1. Что нового узнали сегодня на уроке?

2. Что понравилось?

3. Что не понравилось?

4. Какие были трудности? 

VI. Закрепление

1. В чем сущность химических реакций?

2. Почему ЗСМВ считают единым законом природы?

3. Почему не удалось Р. Бойлю открыть этот закон? В чем была его ошибка?

4. Выполнение проверочной  работы,   (по вариантам)

Закончить уравнение реакций,  расставить коэффициенты

          1 вариант                                                                                     2 вариант



VI. Итог урока



Оценка работы класса в целом и отдельных учащихся. Выставление отметок.

Объяснение домашнего задания § 28, упр. 1



Литература:

1.Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007 г.

2.Горковенко М. Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс.- М.; ВАКО, 2004

3.Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2007 – электронный вариант

4. интернет-ресурсы  www inter gu.ru