Конспект урока для 9 класса «Изучение свойств соляной кислоты»

9 класс.

Урок по теме: «Изучение свойств соляной кислоты»

Метод обучения: проблемный.

Организационные формы: технология «Чтение и письмо для развития критического мышления», стратегия ЗХУ, практическая работа, самостоятельная работа.

Демонстрационное оборудование: таблицы, пробирки, соляная кислота, стеклянная палочка.

Оборудование на столах учащихся:

штатив с реактивами Fe, Cu, CuO, Fe(OH)3, CaCO3 ,AgNO3 , лакмус, HCl;

инструкция «Взаимодействие соляной кислоты с простыми и сложными веществами»;

карта – прогноз, план характеристика кислот;

текст.



Цели урока: 

опытным путем изучить химические свойства соляной кислоты, как представителя галогеноводородных кислот;

учиться правилам работы, соблюдая технику безопасности;

способствовать развитию исследовательских навыков;

продолжать формирование умений работать в темпе, экономя время урока.



Ход урока.

В 17 веке в русских аптеках среди лекарств обязательно было и вещество по имени «дух из солей» (по латыни «спиритус салис»), или «кислый спирт», оно поражало своими свойствами даже самых опытных и видавших виды аптекарей: «кислый спирт» дымил на воздухе, обжигал небо и язык, разъедал металлы и ткани. Это не что иное, как хлороводородная или соляная кислота HCl.

Подумайте, почему мы будем сегодня говорить об этом веществе?

Подумайте, почему это вещество так называлось и почему оно  обладало такими свойствами?

Какие вещества относятся к классу кислот? Какими свойствами обладает этот класс неорганических соединений?

Сегодня мы попробуем исследовать строение молекулы, докажем принадлежность этого вещества к классу кислот, экспериментально доказать химические свойства соляной кислоты, качественно определить эту кислоту.









Стадия вызова.



Заполняют первую графу «Знаю» на доске и в тетрадях.

Изучают текст.

Заполняют графу «Узнал» в тетрадях.



Стадия осмысления.

Обсуждают в парах результаты заполнения таблицы.

Заполняется  таблица со слов учащихся. 



Стадия рефлексии.

Экспериментально доказывают химические свойства соляной кислоты.

Знакомятся с инструкцией, повторяют ТБ

Оформляют вторую графу, записывают уравнения  в молекулярном, ионном виде.

Вывод о химических свойствах обсуждается коллективно.

Почему аптекари называли соляную кислоту «дух солей», «кислый спирт», научно обоснуйте выражения «разъедал металлы и ткани, обжигал язык.

Составляют в парах кластер . Ключевое слово «Соленая кислота». Обсуждается кластер.

Заполняется графа «Хочу знать»

Заполняется карточка – прогноз.

Подводится итог. У тех, кто выполнил  задания правильно, должны получить  «Юный химик»



Домашнее задание. Записи в тетрадях. По учебнику 18, 19.





















Инструкция.

Взаимодействие соляной кислоты с металлами и сложными веществами.

Правила безопасности. Соблюдайте правила безопасности при работе  с раствором соляной кислоты. При попадании реактива на руку немедленно сообщите учителю. Опыты проводи только над столом.

Ход работы.

Изучи реактивы, стоящие в штативе слева направо:

Fe, Cu, CuO, Fe(OH)3, CaCO3 ,AgNO3 , лакмус, HCl

По окончании проведения опыта ставь пробирки на прежнее место!

Добавь в пробирку соляной кислотой 1-2 капли лакмуса. Объясни наблюдаемое.



Опыт №1. Взаимодействие железа и меди с раствором соляной кислоты.

В пробирки с железом  и медью добавь 1 мл соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое, запиши возможное уравнение реакции.



Опыт №2. Взаимодействие оксида меди соляной кислотой.

В пробирку с оксидом меди (2) добавь 1 мл соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое, запиши уравнение реакции в молекулярном виде.



Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа (3) с соляной кислотой.

В пробирку с гидрокидом железа (3) добавь 1мл соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое, запиши уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.



Опыт №4. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.

В пробирку с карбонатом кальция добавь 1 мл соляной кислоты. 

Объясни наблюдаемое, запиши уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.



Опыт №5. Взаимодействие нитрата серебра с соляной кислотой.

В пробирку с  соленой кислотой добавь нитрата серебра. 

Объясни наблюдаемое. запиши уравнение в молекулярном и ионном виде.



Опыт №6. В пробирки с полученными веществами (1,3, 4, 5 пробирки) добавь соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое. Сделай общий вывод.



При окончании работы наведи порядок на рабочем месте! 

Не забудь вымыть руки!







План

характеристики кислот.

1.Состав и строение молекулы:

молекулярная и структурная формула;

тип связи, распределение электронной плотности

степень окисления всех элементов, входящих в состав молекулы;

тип кристаллической решетки, укажите исходя из этого, физические свойства.



Принадлежность данного вещества к классу соединений:

основность(н), уравнение диссоциации, название солей;

по содержанию кислорода;

растворимость;

стабильная или не стабильная;

сильная или слабая (степень диссоциации)

















































Карточка – прогноз.



Отметь правильное высказывание. 

Прочитай слова, полученные из отмеченных букв.



Ваше соединение:

     а) оксид,

     б) соль ,

     ю) кислота.



2. Связь в соединении:

     н) ковалентная полярная,

     б) ковалентная неполярная,

      в) ионная,

      г)  металлическая.



3.Хлор в вашем соединении имеет степень окисления:

         к) +1,

         ы) - 1,

         е) + 7.



 4. Ваше соединение реагирует:

    а) с водой,

   й) с основаниями,

   р) с неметаллами,

   х) с металлами,

   и) основными оксидами,

   м) с солями.

.

  5. Соли вашей кислоты называются:

     р) нитраты,

     с) сульфаты,

     и) хлориды.



  6 . Качественным ионом на определение Cl  являются ионы:

     е) Ba

     к)   Ag

     л)  Fe