Конспект урока на тему "Гидролиз солей"

Урок по теме: "Гидролиз солей". 



Цель урока: Сформировать у учащихсе понятия гидролиза солей.

Задачи урока: 

Развить у учащихся умение пользоваться знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента.

Развивать мышление, уметь делать логические выводы из наблюдений по опыту. 

Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии.

Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

Оборудование: 

реактивы: хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид меди, гидроксид натрия, соляная кислота, 

индикаторы - лакмус, фенолфталеин, пробирки

План урока:

1. Повторение знаний. 

Постановка проблемы – стихотворение.

Электролиты и неэлектролиты.

Сильные слабые электролиты.

Работа индикаторов в различных средах.

Эксперимент и выводы опытов.

Доказательство через уравнения реакций.

Определение понятия гидролиза солей.

Значение гидролиза.

Домашнее задание.

Ход урока:

Лежа дома на диване
Про прогулку думал Ваня
Сколько в мире,- думал Ваня,-
Есть кислот и оснований 
Например, вода морей-
Это ведь раствор солей.
Где-то я читал когда-то:
Там хлориды и сульфаты…
И соляной там и серной
Кислоты полно наверно:
Ведь вчера прошли мы в школе
Что в воде идет гидролиз!
И зачем себе на горе 
Люди в отпуск едут к морю?
Если долго там купаться 
Можно без трусов остаться:
Ткань любую кислота
Растворяет кислота
Ванин слушая рассказ,
Целый час смеялся класс
Больше Ваню не дразните,
Ведь сказал ему учитель:
"Зря Иван поддался страху,-
Лучше б шел купаться в море!"

Сейчас мы рассмотрим, что такое гидролиз, и в конце урока скажем, почему Ваня боялся зайти в море.

Фронтальный опрос в виде беседы:

Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? 

Что такое кислоты и основания соли с позиции теории электролитической диссоциации?

Какие соли вы знаете? Учащиеся повторяют соли по таблице растворимости, их названия.

Окраска индикаторов в различных средах.

Какие кислоты и основания считаются сильными и слабыми? Степень электролитической диссоциации.

Учащиеся составляют таблицу:

Сильные 

Кислоты

Слабые 

Кислоты 

Сильные

Основания

Слабые 

основания

HCI

H2SO4

HNO3

HJO3

HI

HCIO3

H2CO3

H>2S

HCN

HClO

H3PO3

H2SlO3

H2SO3 

NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

LlOH

NH4OH и все трудно растворимые основания.

Гидролиз – это взаимодействие ионов солей с водой, приводящие к появлению кислой или щелочной среды, но не сопровождающиеся образованием осадка или газа.

Процесс гидролиза состоит из двух этапов:

1. Диссоциация соли в растворе – необратимая реакция
2. Собственно гидролиз соли – обратимая реакция.

Условия для гидролиза:

А) Наличие воды.
Б) Реакция идет только по первой стадии.
В) Реакция обратима.

Выделяют три типа гидролиза:

1. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой.

Приведите примеры таких солей?

NaCl – соль образованная сильным основанием NaOH, и сильной кислотой – HCl.

Проводится опыт: К раствору соли добавляется индикатор – лакмус. Окрашивание фиолетовое. Учащиеся делают вывод, что реакция среды нейтральная и записывают вывод, что соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается и имеет нейтральную реакцию среды.



Практическое применение поваренной соли.

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону.

Приводятся примеры солей.

Na2CO3 - соль образованная сильным основанием NaOH, и слабой кислотой H2CO>3.

Проводится опыт: Берутся две пробирки, в которые наливают растворы гидроксида натрия, и карбоната натрия добавляем в обе пробирки фенолфталеин.

Учащиеся наблюдают малиновое окрашивание и делают вывод, что реакция среды щелочная и интенсивность окрашивания в обоих пробирках одинакова.

Записывается уравнение реакции.



Поэтому сода находит большое применение в быту.

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию среды, поэтому лакмус синий, а фенолфталеин становится малиновым.

3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону.

Приводятся примеры таких солей.

CuCl2 - соль образованная сильной кислотой HCI и слабым основанием Cu(OH)2

Проводится опыт: Берутся две пробирки в которые наливаются растворы кислоты и хлорида меди. В обе пробирки приливаем индикатор – лакмус, и наблюдаем красное окрашивание. Интенсивность окрашивания приблизительно одинакова.

Записываем уравнение реакции.



Избыток ионов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.

Вывод : Гидролиз – это взаимодействие солей с водой, в зависимости от типа соли индикаторы окрашиваются в различные цвета.

В конце урока мы возвращаемся к стихотворению и отвечаем, почему же Ваня боялся зайти в море.

Значение гидролиза: Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза для человека, касаясь органических веществ: жиров, спиртов, мыла, крахмала, которые подробно изучаются в 10 классе.

Домашнее задание. Параграф в учебнике и записи в тетради.