Конспект урока по Химии "Химические свойства солей"

Методическая разработка к уроку химии

по теме «Химические свойства солей»

Цель урока: На основании знаний учащихся о свойствах оксидов, кислот и оснований 

подвести к выводу о химических свойствах солей, познакомить учащихся с областями применения некоторых солей. 

Задачи:

1. Образовательные:  Продолжить формирование у учащихся знаний об основных классах    

                                      неорганических веществ.

2. Развивающие:         Развитие навыков аргументации в ходе научной дискуссии.

		              Развитие познавательной активности учащихся

3. Воспитательные:   Воспитание интереса к многообразию веществ.

Оборудование:

На каждом столе набор веществ: CuCL2, Fe (гвоздь), BaCL2, H2SO4, CuSO4, NaOH, ZnCl2, Na2CO3.

На каждом столе инструкция для учащихся по технике безопасности при выполнении лабораторных работ.

Карточки для самостоятельной работы учащихся.

Аптечка на демонстрационном столе.

Мультимедийный комплекс (для демонстрации презентации «Соли»)

Ход урока:

I. Организационный момент

II. Повторение классов неорганических веществ: самостоятельная работа по карточкам (5 минут).

Из 40 предложенных формул неорганических веществ учащиеся выписывают цифры, соответствующие: 1 вариант – оксидам, 2 вариант – кислотам, 3 вариант – основаниям, 

4 вариант – солям.

Затем учащиеся делают самопроверку и выставляют себе оценку.

III. Изучение нового материала.

Слайд 1. Тема: «Химические свойства солей»

Слайд 2. Постановка проблемы: на основании знаний о химических свойствах оксидов, кислот и оснований, сделайте вывод о том, с какими веществами взаимодействуют соли и что при этом образуется.

Обсуждение в парах в течение 1 мин.

Затем учащиеся предлагают свои примеры взаимодействий солей с другими веществами.

На основании ответов учащихся составляем таблицу:

Реагент

Соль

Металл

Кислота

Основание (раств.)

Соль 

нагревание

Соль + металл

Соль + кислота

Соль + основание

Соль + соль

Оксид металла и неметалла

(другие продукты)





Учащиеся проверяют свои предположения с помощью л/о (предварительно повторяют правила по ТБ при выполнении л/р - слайд 3).

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения химических реакций, указывают их тип, называют продукты х.р.

Л/О №1

CuCl2 + металл

Учитель предлагает учащимся привести примеры металлов, способных вытеснить медь израствора.

CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2    реакция замещения

Л/О №2

	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl        реакция обмена

	                             белый

	Л/О №3

	CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓       реакция обмена	↑

                                                   синий

Л/О №4

ZnCl2 + Na2CO3 = ZnCO3↓ + 2NaCl		реакция обмена

		белый

	Демонстрационный эксперимент

	Разложение при нагревании:

	2KMnO4 = O2↑ + MnO2 + K2MnO4

	CaCO3 = CaO + CO2↑

	На основании проведенных опытов учащиеся делают вывод о химических свойствах солей, затем выполняют самостоятельную работу по вариантам.

	Задание: закончить уравнения х.р., указать их тип (5 минут).

	1 вариант

	2 вариант

	CuSO4 + Zn =

	AgNO3 + HCl =

	FeCl2 + KOH =

	MgCO3 =

	BaCl2 + H2SO4 =

	

	NiSO4 + Fe =

	Ca(NO3)2 + H2SO4 =

	MgCl2 + NaOH =

	BaCO3 =

	AgNO3 + KCl =

	

	Выступления учащихся с подготовленными сообщениями по теме «Значения солей» - 3 мин. с демонстрацией презентации и образцов солей.

Слайд 4.

NaCl – поваренная соль (в пище, в медицине для приготовления физиологического раствора, для получения натрия и хлора и т.д.)

Слайд 5.

CaCO3 –  мел, мрамор, известняк (в строительстве, архитектуре)

Слайд 6.

CaSO4 ∙ 2H2O – природный гипс

Слайд 7.

CuSO4 ∙ 5H2O – медный купорос (раствором опрыскивают растения, протравливают зерно перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков)

Слайд 8.

Домашнее задание.

1 вариант. Какими веществами надо подействовать на хлорид кальция, чтобы получить: 

а) сульфат кальция, б) ортофосфат кальция, в) гидроксид кальция.

2 вариант выполняет аналогичное задание, только вместо соединений кальция используют соединения магния.