Конспект урока по Химии "Алканы. Особенности физико-химических свойств"

Тема « Алканы. Особенности физико-химических свойств»



Технология  личностно-ориентированного образования:

Модульный урок.

УЭ-0

2

минуты

Интегрирующая цель:

Определить уровень знаний по теме «Алканы»; систематизировать знания о классе органических соединений – предельных углеводородах.

Повторить материал о строении атома углерода.

Развить навык написания структурных формул предельных углеводородов, основных типов химических реакций.



УЭ-1

20 минут

Цель: Определить уровень знаний по теме «Алканы»

Запишите в тетрадях дату, тему «Алканы»

Внимательно почитайте вопрос. Запишите его номер. Обдумайте свой ответ и запишите егою

Работайте самостоятельно в тетради.



Проверочная работа по теме «Алканы».

Какое строение имеет атом углерода.

Какой тип гибридизации характерен для атомов углерода в алканах?

Какие характеристики возникают в связи с типом гибридизации атома углерода в соединении?

Вспомните особенности гомологов.

В чем особенность изомеров?

Какие источники предельных углеводородов вам известны?





Ключ.

Атом углерода находится в возбужденном состоянии и имеет 4 неспаренных электрона, а следовательно образует 4 химических связи.

sp3

длина связи 0,154 нм, угол связи – 109о281

гомологи- вещества, имеющие одинаковое строение, но отличающиеся по составу на одну или несколько CH2 групп

изомер – вещества имеющие одинаковый состав, но различное строение

основные  источники углеводородов – нефть и продукты ее переработки

Самопроверка



Критерии оценки











Оценку поставьте в оценочный лист



Количество правильных ответов



Оценка









6 заданий

4-6 заданий

3 задания

2 и менее

5

4

3

2



УЭ-2

20 минут



Цель: систематизировать знания о строении и свойствах предельных углеводородах.

Работая парами, прочитайте теорию и расскажите друг другу.  

Выполните письменную работу.

Теория.

 Физические свойства. В обычных условиях: С1- С4 – газы; С5- С15 – жидкие; С16 – твёрдые. Температуры плавления и кипения алканов, их плотности увеличиваются в гомологическом ряду с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями.  

Химические свойства алканов:

1. Реакции замещения. 

а)  Галогенирование: при действии света - hν  или нагревании (стадийно – замещение атомов водорода на галоген носит последовательный цепной характер.  В реакции образуются вещества галогеналканы   R-Cl  или Сn H2n+1 – Cl

 б) Нитрование   (реакция М.И. Коновалова, он провёл её впервые в 1888 г)       CH4 + HNO3 t˚С → CH3NO2 + H2O

            раствор          нитрометан 

R-NO2 или Сn H2n+1 – NO2 (нитроалкан)    

 2. Реакции отщепления (дегидрирование) а)   CnH2n+2   t˚С, Ni или Pd →    CnH2n + H2 

 б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода:

2CH4   1500°С →   C2H2 + 3H2



3. Реакции перегруппировки (изомеризация)

                н-алкан  AlCl3, t°С →  изоалкан

4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем)  CnH2n+2 + O2 t°С →   nCO2 + (n+1)H2O  Помните! Смесь метана с воздухом и кислородом взрывоопасна



                                                                                                                                









Работа в парах.



Письменная работа

Запишите уравнения химических реакций на примере пропана.

Укажите механизм реакций и причину реакционной способности алканов.

Ответьте на вопросы:

Какие катализаторы используются в данных реакциях

Имя какого ученого носит реакция нитрования алканов

Сделайте вывод о важности понимания механизма реакций и использования катализаторов

Самостоятельная работа и взаимо-проверка



Ключ

C3H8 + Cl2 =hYC3H7Cl +HCl

C3H8 + HNO3=t C3H7NO2 + H2O

C3H8 =t, Pt C3H6 + H2

Изомеров для пропана нет

C3H8 + 5O2 =  3CO2 +4 H2O

Коновалов





Критерии оценки



Оценку поставьте в оценочный лист



Количество правильных ответов

Оценка





2 задания

1,5 задания

1 задание

5

4

3



УЭ-3

10 минут

Подведение итогов урока.

Прочитайте цели урока (УЭ-О)

Как вы считаете, достигнуты ли вами цели урока?

Как бы вы оценили результаты своей работы на уроке: 

Я все понял, могу этот материал объяснить другому;

Я сам все понял, но объяснить другому не смогу;

Для полного понимания мне нужно повторить тему;

Я ничего не понял

Оценку поставьте в графу УЭ-3. Самооценка.





Фамилия,

Имя

ученика

УЭ-1

п/р

УЭ-2

теория

УЭ-2

Письменная работа

УЭ-3

самооценка

Итог

Примечание