Конспект урока по Химии "Практическая работа № 1 Получение и свойства соединений металлов" 9 класс

Лысоконь Ирина Алексеевна

МБОУ СОШ № 2 ст. Архонская Пригородного района РСО-Алания

Учитель химии



Тема урока: Практическая работа № 1  Получение и свойства соединений металлов.

Цель урока:повторить основные вопросы химии металлов. На практике закрепить знания об основных свойствох металлов, качественные реакции по металлам.

Оборудование: наборы химических реактивов и оборудование к практической работе.

Ход урока

1.	Организационная часть.

2.	Повторение правил ТБ при работе с едкими веществами.

3.	Выполнение работы согласно инструкции учебника стр 84 – 85  9 класс, Габриелян О.С.:

Задание 1

В химии данное правило не справедливо. Результат реакции часто определяется порядком сливания реагентов и их соотношением. Докажем это.

1)	В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи:

А1С13 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)3↓ 

Al3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- = А1(ОН)3↓ + 3Na+ + 3Сl- 

А13+ + 3ОН- = Al(OH)3↓ 

Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.

2)	В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор

хлорида алюминия. В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому А1(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия: 

А1С13 + 4NaOH(избыток) = NaA1О2 + 3NaCl + 2Н2О

А13+ + 3Сl- + 4Na+ + 40Н- = Na+ + А1О2- + 3Na+ + 3Сl- + 2Н2О

 А13+ + 4ОН- = А1О2- + 2Н2О 

Только, после добавления избытка А1С13 выпадет осадок А1(ОН)3.

3)	Докажем амфотерный характер А1(ОН)3. Для этого, полученный осадок А1(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия:

А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О 

А1(ОН)3 +	3Н+	+	3Сl- = А13+ +	3Сl-	+	3Н2О

А1(ОН)3 +	3Н+	=	А13+ + 3Н2О

А1(ОН)3 +NaOH =  NaA1О2 + 2Н2О

А1(ОН)3 +   Na+	+	ОН- = Na+ +А102-	 +	2Н2О

А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- + 2Н2О 

Таким образом, гидроксид алюминия растворяется, как в кислотах, так и в щелочах, поэтому он амфотерен.

Задание 2

Задание 2

Для доказательства качественного состава СаС12 проведем реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона. Для этого раствор СаС12 разольем на 2 пробирки.

В одну из них добавим раствор карбоната натрия:

Na2CО3 + СаС12 = CaCО3↓ + 2NaCl

2Na+ + СО32- + Са2+ + 2Сl- = СаСО3↓ + Na+ + 2Сl- 

Са2+ + СО32- = CaCО3↓ 

Наблюдаем выделение белого осадка карбоната кальция СаСО3

В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра

СаС12 + 2AgNО3 = Ca(NО3)2 + 2AgCl↓ 

Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NО3- = Ca2++ 2NО3- + 2AgCl↓

Сl- + Ag+ = AgCl↓

Наблюдаем выделение белого творожистого осадка.



Задание 3

Необходимо осуществить следующие превращения:

Fe → FeCI2 → FeCl3

В пробирку с железными опилками добавим раствор соляной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода:

Fe0 + 2Н+С1 = Fe2+Cl2 + Н20↑

Fe0 - 2е = Fe2+       2       1       восстановитель 

2Н+ +2е = Н20     2       1       окислитель



Докажем наличие ионов железа (II). Для этого, добавим в пробирку раствор красной кровяной соли:



Качественная реакция на ион железа (II):

K3[Fe+3(CN)6] + Fe+2C12 = 2КС1 + KFe+3[Fe+2(CN)6]

красная кровяная соль	турнбулева синь



3К+ + Fe2+ + 2Сl- + [Fe(CN)6]3- =  KFe [Fe(CN)6]↓ + 2K+ + 3Сl- 

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3-  = KFe [Fe(CN)6]↓

Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, следовательно, ионы Fe2+ получены.

Для осуществления второго превращения используем хлорную воду, которая представляет собой раствор хлора в воде, т. е. является реагентом С12.

2Fe2+Cl2 + С120 = 2Fe3+Cl3

Fe2+ -le= Fe3+

2

восстановитель

Cl2° +2e = 2Сl-

1

окислитель







2Fe2+ +CI2° = 2Fe3+ + 2Сl- 

Цвет раствора изменяется.

Докажем наличие ионов железа (III). Для этого можно провести одну из предлагаемых реакций:

Качественные реакции на ион железа (III): 

а) Прильем к пробирке раствор желтой кровяной соли:

K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3C13 = 3KCI + KFe+3lFe+2(CN)6]↓

желтая кровяная соль	берлинская 	лазурь

4К+ + Fe3+ + 3Сl- + [Fe(CN)6]4- = KFe [Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3Сl-

 К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-  =  KFe [Fe(CN)6]↓

Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури, значит, в растворе присутствуют ионы железа (III).

б) Добавим в пробирку с раствором FеС13 роданид аммония или натрия: Fe+3CI3 + NaNCS = [FeNCS]Cl2 + NaCI

         роданид натрия

Fe3+ + NCS-  = FeNCS2+

Задание 4

Необходимо получить FeSO4 тремя различными способами:

В пробирку с железными опилками прильем разбавленный раствор серной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение водорода: 

Fe° + H2+'S04 -» Fe+2S04 + H2°↑



восстановитель



окислитель

восстановитель



окислитель

Fe° - 2e = Fe2+ 

2H+ +2e = H2°

Fe° - 2e = Fe2+ 

2H+ +2e = H2°





	

	В результате реакции образуется сульфат железа.

	В пробирку с раствором медного купороса добавим железо. Наблюдаем, изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светло-зеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции выделяется красная медь.

	Cu2+SO4 + Fe°   =    Fe+2SO4    +        Cu0↓

	Голубой                       светло-зеленый            красный

	Fe° -2е= Fe2+     восстановитель

	

Cu2+ +2е = Cu°   окислитель



Cu2+ +2е = Cu°   окислитель



	

	Для получения FeSО4 осуществим следующие превращения: FeCl2→ Fe(OH)2 → FeSО4	

	К раствору хлорида железа прильем раствор щелочи:

	FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓

	Fe2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2ОH- = 2Na+ + 2Сl- + Fe(OH)2↓

	 Fe2+ + 2ОH- = Fe(ОH)2↓

	В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) белого цвета.

	К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор серной кислоты:

	Fe(OH)2 + H2SО4 =  FeSО4 + 2Н2О

	Fe(OH)2 + 2Н+ + SО42- = Fe2+ + SО42- + 2H2О 

	Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2О

Задание 5

Для доказательства качественного состава FeSО4 разольем раствор сульфата железа в 2 пробирки. В одну из них добавим раствор красной кровяной соли:

K3[Fe+3(CN)6] + FeS04 = K2S04 + KFe [Fe(CN)6]↓

красная кровяная соль	                                 турнбулева синь 

Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+.

В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария:

FeSO4 + ВаС12 =  FeCl2 + BaS04↓

Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- =  Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- =  BaSO4↓

Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaSО4, значит, в растворе присутствуют сульфат-ионы SО42-.



Домашнее задание. Оформить работу, закончив все уравнения реакций.

§ 14 (до конца), упр. 2, 3, 7