Конспект урока на тему "Реакции ионного обмена и условия их протекания"

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Тип урока:    Урок новых знаний.

Вид урока:     Проблемно – исследовательский.

 Цель  урока:  изучение реакций ионного обмена.

 Задачи урока:

 

Образовательные:

Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

 

Развивающие:

Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации.

 

Воспитательные:

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

 

Метод обучения:  частично-поисковый.

 

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, реактивы ( р-ры соляной  кислоты, гидроксида натрия, сульфат меди (II), карбоната натрия, серная кислота, фенолфталеин).

 

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.



Ход урока:

Этапы

Время 

Деятельность учителя 

Деятельность учащихся

1.Орг.момент

2 мин

Здравствуйте, ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке. Эпиграфом нашего урока будут следующие слова:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями. Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.





2. Актуализация опорных знаний

8 мин

Фронтальный опрос по материалам предыдущих уроков:





1.Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.





















2. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.







 













3. В каком  году и кто разработал ТЭД?







Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4





Ответы учащихся:





1.Вещества, проводящие электрический ток в водных растворах или расплавах. Например: раствор или расплав поваренной соли .



2.Вещества, которые  в растворенном или расплавленном состоянии не проводят  электрический ток. Например: газы и орг.вещества.



3.1887г, Сванте Аррениус.





Работа в тетради, обсуждение.

3.Изучение нового материала.

5 мин

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

До сих пор мы рассматривали процессы, происходящие при  растворении одного электролита в воде; сегодня мы  рассмотрим, когда в растворе присутствуют два электролита. 

Тема нашего урока:  

« Реакции ионного обмена  и условия их протекания».

Знаю 

Хочу узнать

Узнал  









Мы знакомы с реакциями обмена. До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей. Теперь известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы. Отсюда следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

        Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

При сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. По каким признакам можно судить о протекании реакций?  



















Запись  в тетради.





Обсуждение , выход на цель урока.

















Запись  в тетради.









( приложение. Составление ионных уравнений- правила)



20 мин

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»









     Лабораторная работа.№1 (групповая)

 Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

 Цель : отработать алгоритм составления  реакций ионного обмена,  знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 1: Взаимодействие растворов гидроксид натрия и сульфат меди (II).

Группа 2: Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

Группа 3: Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 



Деление на группы 

« Атомы- молекулы»



Работа с учебником, проведение экспериментов, составление постера, выступление  групп. 

 Взаимооценка.



















4.Вывод по теме урока:

3 мин

Знаю 

Хочу узнать

Узнал  









Учащиеся самостоятельно формулирует вывод урока.

5.Рефлексия 



Учащимся предлагается оценить свою работу на уроке по направлениям:
– "я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой;
– "мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе;
– "дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы.



6. Инф. О дом задании



Параграф 6 стр. 20-23, читать упр 2,5(б,в),6***.

Повторить химические свойства  кислот, солей и оснований.

Запись в тетрадь или в дневник.







Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4





Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



     Лабораторная работа.№1 (групповая)

 Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

 Цель : отработать алгоритм составления  реакций ионного обмена,  знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 1: Взаимодействие растворов гидроксид натрия и сульфат меди (II).

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 



     Лабораторная работа.№1 (групповая)

 Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

 Цель : отработать алгоритм составления  реакций ионного обмена,  знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 2: Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 



     Лабораторная работа.№1 (групповая)

 Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

 Цель : отработать алгоритм составления  реакций ионного обмена,  знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 3: Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 





РЕФЛЕКСИЯ.

– "я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой_________________________________________________________________________________________________________________________________________
– "мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе__________________________________________________________________________________________________________________________________________
– "дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы_______________________________________________________________________________________________________________________________________



РЕФЛЕКСИЯ.

– "я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой_________________________________________________________________________________________________________________________________________
– "мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе__________________________________________________________________________________________________________________________________________
– "дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы_______________________________________________________________________________________________________________________________________



РЕФЛЕКСИЯ.

– "я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой_________________________________________________________________________________________________________________________________________
– "мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе__________________________________________________________________________________________________________________________________________
– "дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы_______________________________________________________________________________________________________________________________________















СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ    Правила:

 

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

 

1. Записать молекулярное

    уравнение реакции.

 

2. С помощью таблицы

    растворимости определить

    растворимость каждого

    вещества.

 

3. Составить полное ионное

    уравнение.

 

4. Составить сокращенное

    ионное уравнение

    (найти одинаковые ионы и

     сократить их слева и справа).

    

 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

                         Р              Р               Н                  Р

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3OH + Fe3+  = Fe(OH)3





 СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ    Правила:

 

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

   

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

 1. Записать молекулярное

    уравнение реакции.

 

2. С помощью таблицы

    растворимости определить

    растворимость каждого

    вещества.

 

3. Составить полное ионное

    уравнение.

 

4. Составить сокращенное

    ионное уравнение

    (найти одинаковые ионы и

     сократить их слева и справа).

    

 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

                         Р              Р               Н                  Р

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3OH + Fe3+  = Fe(OH)3