Расчеты и прогнозирование свойств 2-Метил-33-диэтилпентана Циклобутана о-Ксилол 12-диметилбензола

Федеральное агентство по образованию.





Государственное образовательное учреждение высшего профессионального

образования.



Самарский государственный технический университет.



Кафедра: «Технология органического и нефтехимического синтеза»



Курсовой проект по дисциплине:



«Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений»













Выполнил:



Руководитель: доцент, к. х. н.











Самара

2008 г.


Задание 1А



на курсовую работу по дисциплине "Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений"

1) Для четырех соединений, приведенных в таблице, вычислить , ,  методом Бенсона по атомам с учетом первого окружения.

2) Для первого соединения рассчитать и .

3) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить критическую (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

4) Для первого соединения рассчитать , , . Определить фазовое состояние компонента.

5) Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Определить фазовое состояние компонента.

6) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости "плотность-температура" для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

7) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление насыщенного пара. Привести графические Р-Т зависимости для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их проверку и анализ.

8) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить  и . Привести графические зависимости указанных энтальпий испарения от температуры для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

9) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и низком давлении.

10) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и давлении 100 атм.

11) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при температуре 730 К и низком давлении.

12) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при температуре 730 К и давлении 100 атм.


Задание №1



Для четырех соединений, приведенных в таблице, рассчитать   и  методом Бенсона с учетом первого окружения.

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для   и , вводим набор поправок:

Поправки на гош взаимодействие

Вводим 8 поправок «алкил-алкил»

Поправка на симметрию:

, 



Таблица 1



Кол-во вкладов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(С)

5

-42,19

-210,95

127,29

636,45

25,910

129,55

СН-(3С)

1

-7,95

-7,95

-50,52

-50,52

19,000

19

С-(4С)

1

2,09

2,09

-146,92

-146,92

18,29

18,29

СН2-(2С)

3

-20,64

-61,92

39,43

118,29

23,02

69,06

∑

10



-278,73



557,3



235,9

гош-поправка

10

3,35

33,5

вклады в энтропию и теплоемкость для гош-поправок в литературе отсутствуют



поправка на симм.

σнар=1



σвнутр=729



-54,803









ΔHo

-245.23

ΔSo

502,497

ΔСpo

235.9



Циклобутан

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для   и , вводим набор поправок.

Поправки на гош – взаимодействие отсутствуют.

Поправка на внутреннюю симметрию отсутствуют.


Таблица 3



Кол-во вкла-дов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН2-(2С)

4

-20,64

-82,56

39,43

157,72

23,02

92,08

поправка на цикл

1

94,6

94,6

-116,74

-116,74

вклад в теплоемкость в литературе отсутствует

∑

4



12,04



40,98



92,08





ΔHo

12,04

ΔSo

40,98

ΔСpo

92,08



о-Ксилол, 1,2-диметилбензол

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для   и , вводим набор поправок.

Поправка на симметрию:



.

Вводим орто-поправку «метил-метил». Из имеющихся в справочной таблице данных оптимально подходит поправка «неполярный/ неполярный».



Таблица 4



Кол-во вкла-дов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(Сb)

2

-42,19

-84,38

127,29

254,58

13,56

27,12

Cb-C

2

23,06

46,12

-32,19

-64,38

11,18

22,36

Cb-H

4

13,81

55,24

48,26

193,04

17,16

68,64

∑

8



16,98



383,24



118,12

поправка на симм. – учитывается только для энтропии

Σнар=1



σвнутр=9



-18,268





Поправка орто- (неполярный/ неполярный)

1

3,14

3,14

-6,74

-6,740

4,69

4,69





ΔHo

20.12

So

358.232

Сpo

122.81



4-Метилпиридин

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для   и , вводим набор поправок. Поправка на симметрию:





Поскольку в таблице нет специальных вкладов для атомов углерода пиридинового кольца, используем обычные вклады для атомов углерода бензольного кольца (Сb)



Таблица 4



Кол-во вкла-дов

Вклад

Вклад в энтальпию, кДж/моль

Вклад

Вклад в энтропию Дж/К*моль

Вклад

Вклад в т/емкость Дж/К*моль

СН3-(Сb)

1

-42,19

-42,19

127,29

127,29

13,56

13,56

Nb pyrid

1

70,16

70,16

46,18

46,18

8,37

8,37

Cb-(C)

1

23,06

23,06

-32,19

-32,19

11,18

11,18

Cb-H

4

13,81

55,24

48,26

193,04

17,16

68,64

∑

7



106,27



334,32



101,75

поправка на симм.

σнар=1



σвнутр=3



-9.134









ΔHo

106.27

So

325.186

Сpo

101.75




Задание №2



Для первого соединения рассчитать  и 

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Энтальпия.



где -энтальпия образования вещества при 730К;  -энтальпия образования вещества при 298К; -средняя теплоемкость.

;



Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К., и для элементов составляющих соединение.



Таблица 5



Кол-во вкладов

Сpi, 298K,

Сpi, 400K,

Сpi, 500K,

Сpi, 600K,

Сpi, 730K,

Сpi, 800K,

СН3-(С)

5

25,910

32,820

39,950

45,170

51,235

54,5

СН-(3С)

1

19,000

25,120

30,010

33,700

37,126

38,97

С-(4С)

1

18,29

25,66

30,81

33,99

35,758

36,71

СН2-(2С)

3

23,02

29,09

34,53

39,14

43,820

46,34

∑

10

235,900

302,150

364,160

410,960

460,516



С

10

8,644

11,929

14,627

16,862

18,820

19,874

Н2

11

28,836

29,179

29,259

29,321

29,511

29,614

∑



403,636

440,259

468,119

491,151

512,824





, 

, 

, 

, 

, 











Энтропия.





Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К.


Таблица 5



Кол-во вкладов

Сpi, 298K,

Сpi, 400K,

Сpi, 500K,

Сpi, 600K,

Сpi, 730K,

Сpi, 800K,

СН3-(С)

5

25,910

32,820

39,950

45,170

51,235

54,5

СН-(3С)

1

19,000

25,120

30,010

33,700

37,126

38,97

С-(4С)

1

18,29

25,66

30,81

33,99

35,758

36,71

СН2-(2С)

3

23,02

29,09

34,53

39,14

43,820

46,34

∑

10

235,900

302,150

364,160

410,960

460,516
















Задание №3



Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

Метод Лидерсена.

Критическую температуру находим по формуле:



где -критическая температура; -температура кипения (берем из таблицы данных); -сумма парциальных вкладов в критическую температуру.

Критическое давление находится по формуле:



где -критическое давление; -молярная масса вещества; -сумма парциальных вкладов в критическое давление.

Критический объем находим по формуле:



где -критический объем; -сумма парциальных вкладов в критический объем.

Ацентрический фактор рассчитывается по формуле:

;

где  - ацентрический фактор; -критическое давление, выраженное в физических атмосферах; -приведенная нормальная температура кипения вещества;

-нормальная температура кипения вещества в градусах Кельвина;

-критическая температура в градусах Кельвина.

Для расчета, выбираем парциальные вклады для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Лидерсена.

2-Метил-3,3-диэтилпентан



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:



Группа

кол-во

ΔT

ΔP

ΔV

СН3-

5

0,1

1,135

275

СН-

1

0,012

0,21

51

С-

1

0

0,21

41

CH2

3

0,06

0,681

165

∑

10

0,172

2,236

532



Критическая температура.



Критическое давление.

. 

Критический объем.



Ацентрический фактор.

Поскольку для вещества отсутствуют экспериментальные значения критических параметров, используем параметры, полученные методом Лидерсена.

;   



4-Метилпиридин



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:



Группа

к-во



















СН3-

1

0,02

0,227

55

-CH= (цикл.)

4

0,044

0,616

148

>C= (цикл.)

1

0,011

0,154

36

=N-(ds)

1

0,007

0,13

13

Сумма

7

0,082

1,127

252



Критическая температура.



Критическое давление.

 

Критический объем.



Ацентрический фактор.

   



Циклобутан



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:







Группа

кол-во

ΔT

ΔP

ΔV

-CH2-(цикл.)

4

0,052

0,736

178

Сумма

4

0,052

0,736

178



Критическая температура.

 

Критическое давление.

; 

Критический объем.



Ацентрический фактор.

   



о-Ксилол, 1,2-диметилбензол



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:



Группа

кол-во

ΔT

ΔP

ΔV

CН3

2

0,04

0,454

110

-CH= (цикл.)

4

0,044

0,616

148

>C= (цикл.)

2

0,022

0,308

74

Сумма

8

0,106

1,378

332



Критическая температура.

 

Критическое давление.

 

Критический объем.



Ацентрический фактор.

   

.

Метод Джобака.

Критическую температуру находим по уравнению;



где  - критическая температура;  - температура кипения (берем из таблицы данных);

-количество структурных фрагментов в молекуле; -парциальный вклад в свойство.

Критическое давление находим по формуле:



где -критическое давление в барах; -общее количество атомов в молекуле; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Критический объем находим по формуле:



где -критический объем в ; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Для расчета, выбираем парциальные вклады в различные свойства для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Джобака.

2-Метил-3,3-диэтилпентан



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:



Группа

кол-во

ΔT

ΔP

СН3-

5

0,0705

-0,006

СН-

1

0,0164

0,002

С-

1

0,0067

0,0043

CH2

3

0,0567

0

∑

10

0,1503

0,0003



Критическая температура.

 

Критическое давление.

; 

Циклобутан



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:



Группа

к-во

ΔT

ΔP

СН2 (цикл)

4

0,04

-0,0112

Сумма

4

0,04

-0,0112



Критическая температура.

 

Критическое давление.

; 

о-Ксилол, 1,2-диметилбензол



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:



Группа

кол-во

ΔT

ΔP

CН3

2

0,0282

-0,0024

-СН=(цикл)

4

0,0328

0,0044

-С=(цикл)

2

0,0286

0,0016

Сумма

8

0,0896

0,0036



Критическая температура.

 

Критическое давление.

; 

4-Метилпиридин



Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:



Группа

кол-во

ΔT

ΔP

СН3-

1

0,0141

-0,0012

-СН=(цикл)

4

0,0328

0,0044

-С=(цикл)

1

0,0143

0,0008

=N-(ds)

1

0,0085

0,0076

Сумма

7

0,0697

0,0116


Критическая температура.

 

Критическое давление.

; 


Задание №4



Для первого соединения рассчитать , и . Определить фазовое состояние компонента.

Энтальпия

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Для расчета , и  воспользуемся таблицами Ли-Кеслера и разложением Питцера.



где - энтальпия образования вещества в стандартном состоянии; -энтальпия образования вещества в заданных условиях; и -изотермические изменения энтальпии.

Находим приведенные температуру и давление:





по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтальпии.





Из правой части выражаем: 



Энтропия



где - энтропия вещества в стандартном состоянии; - энтропия вещества в заданных условиях;- ацентрический фактор.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

 ; R=8,314Дж/моль*К



Находим приведенные температуру и давление:





по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтропии.





Из правой части выражаем: 

Теплоемкость.



где  - теплоемкость соединения при стандартных условиях; - теплоемкость соединения при заданных условиях; -ацентрический фактор.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

 ; R=8,314Дж/моль*К



Находим приведенные температуру и давление:





по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение теплоемкости.



Дж/моль*К

Из правой части выражаем:




Задание №5



Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Определить фазовое состояние компонента.

Для определения плотности вещества воспользуемся методом прогнозирования плотности индивидуальных веществ с использованием коэффициента сжимаемости.



где -плотность вещества; М- молярная масса; V-объем.

Для данного вещества найдем коэффициент сжимаемости с использованием таблицы Ли-Кесслера по приведенным температуре и давлении.

Коэффициент сжимаемости находится по разложению Питцера:



где Z-коэффициент сжимаемости; -ацентрический фактор.

Приведенную температуру найдем по формуле 

где -приведенная температура в К ; Т-температура вещества в К; -критическая температура в К.

Приведенное давление найдем по формуле ; где - приведенное; Р и давление и критическое давление в атм. соответственно.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

 ; R=8,314Дж/моль*К



Находим приведенные температуру и давление:





Коэффициент сжимаемости найдем из разложения Питцера:

путем интерполяции находим и.

=0,6773;

=-0,0280;



Из уравнения Менделеева-Клайперона ,

где P-давление; V-объем; Z- коэффициент сжимаемости; R-универсальная газовая постоянная (R=82.04); T-температура;

выразим объем:



М=142,29 г/моль.



Фазовое состояние вещества определяем по таблицам Ли-Кесслера, по приведенным параметрам температуры и давления. Ячейка, соответствующая данным приведенным параметрам находится под линией бинодаля, следовательно данное вещество при 730К и 100 бар – газ.


Задание №6



Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости «плотность-температура» для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.

Для вычисления плотности насыщенной жидкости воспользуемся методом Ганна-Ямады.



где -плотность насыщенной жидкости; М -молярная масса вещества; -молярный объем насыщенной жидкости.



где -масштабирующий параметр; -ацентрический фактор;  и Г-функции приведенной температуры.





2-Метил-3,3-диэтилпентан

 в промежутке температур от 298 до 475 К вычислим по формуле:



В промежутке температур от 475 до 600 К вычислим по формуле:



В промежутке температур от 298 до 600 К вычислим Г по формуле:



Находим масштабирующий параметр:

Полученные результаты сведем в таблицу:



T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

ρs ,г/см3

187,2738

0,3

0,3252

328,7164

0,2646

95,8685

1.3312

218,4861

0,35

0,3331

328,7164

0,2585

109,5005

1,2994

249,6983

0,4

0,3421

328,7164

0,2521

112,4670

1,2651

280,9106

0,45

0,3520

328,7164

0,2456

115,6993

1,2298

312,1229

0,5

0,3625

328,7164

0,2387

119,1650

1,1940

343,3352

0,55

0,3738

328,7164

0,2317

122,8869

1,1579

374,5475

0,6

0,3862

328,7164

0,2244

126,9426

1,1209

405,7598

0,65

0,3999

328,7164

0,2168

131,4645

1,0823

436,9721

0,7

0,4157

328,7164

0,2090

136,6402

1,0413

468,1844

0,75

0,4341

328,7164

0,2010

142,7120

0,9970

499,3967

0,8

0,4563

328,7164

0,1927

149,9773

0,9487

530,609

0,85

0,4883

328,7164

0,1842

160,4985

0,8865

561,8213

0,9

0,5289

328,7164

0,1754

173,8487

0,8185

580,5486

0,93

0,5627

328,7164

0,1701

184,9601

0,7693

593,0336

0,95

0,5941

328,7164

0,1664

195,2829

0,7286

605,5185

0,97

0,6410

328,7164

0,1628

210,7108

0,6753

611,7609

0,98

0,6771

328,7164

0,1609

222,5759

0,6393

618,0034

0,99

0,7348

328,7164

0,1591

241,5476

0,5891




Циклобутан






T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

ρs ,г/см3

139,0728

0,3

0,3252

752,1954

0,2646

233,3600

0,2404

162,2516

0,35

0,3331

752,1954

0,2585

239,3309

0,2344

185,4304

0,4

0,3421

752,1954

0,2521

246,0977

0,2280

208,6092

0,45

0,3520

752,1954

0,2456

253,4727

0,2214

231,788

0,5

0,3625

752,1954

0,2387

261,3882

0,2147

254,9668

0,55

0,3738

752,1954

0,2317

269,8969

0,2079

278,1456

0,6

0,3862

752,1954

0,2244

279,1725

0,2010

301,3244

0,65

0,3999

752,1954

0,2168

289,5111

0,1938

324,5032

0,7

0,4157

752,1954

0,2090

301,3316

0,1862

347,682

0,75

0,4341

752,1954

0,2010

315,1769

0,1780

370,8608

0,8

0,4563

752,1954

0,1927

331,7151

0,1691

394,0396

0,85

0,4883

752,1954

0,1842

355,5282

0,1578

417,2183

0,9

0,5289

752,1954

0,1754

385,7055

0,1455

431,1256

0,93

0,5627

752,1954

0,1701

410,7518

0,1366

440,3971

0,95

0,5941

752,1954

0,1664

433,9578

0,1293

449,6687

0,97

0,6410

752,1954

0,1628

468,5486

0,1197

454,3044

0,98

0,6771

752,1954

0,1609

495,0958

0,1133

458,9402

0,99

0,7348

752,1954

0,1591

537,4744

0,1044




о-Ксилол, 1,2-диметилбензол

T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

ρs ,г/см3

189,3122

0,3

0,3252

374,9598

0,2646

112,2652

0,9637

220,8642

0,35

0,3331

374,9598

0,2585

115,2382

0,9388

252,4163

0,4

0,3421

374,9598

0,2521

118,6036

0,9122

283,9683

0,45

0,3520

374,9598

0,2456

122,2723

0,8848

315,5203

0,5

0,3625

374,9598

0,2387

126,2126

0,8572

347,0724

0,55

0,3738

374,9598

0,2317

130,4511

0,8293

378,6244

0,6

0,3862

374,9598

0,2244

135,0732

0,8009

410,1764

0,65

0,3999

374,9598

0,2168

140,2236

0,7715

441,7285

0,7

0,4157

374,9598

0,2090

146,1077

0,7404

473,2805

0,75

0,4341

374,9598

0,2010

152,9918

0,7071

504,8325

0,8

0,4563

374,9598

0,1927

161,2043

0,6711

536,3846

0,85

0,4883

374,9598

0,1842

172,9800

0,6254

567,9366

0,9

0,5289

374,9598

0,1754

187,8885

0,5758

586,8678

0,93

0,5627

374,9598

0,1701

200,2365

0,5403

599,4886

0,95

0,5941

374,9598

0,1664

211,6540

0,5111

612,1095

0,97

0,6410

374,9598

0,1628

228,6393

0,4732

618,4199

0,98

0,6771

374,9598

0,1609

241,6545

0,4477

624,7303

0,99

0,7348

374,9598

0,1591

262,4056

0,4123




4-Метилпиридин



T, К

Tr

Vr(0)

Vsc

Г

Vs

ρs ,г/см3

195,4767

0,3

0,3252

326,7747

0,2646

98,5374

0,9451

228,0562

0,35

0,3331

326,7747

0,2585

101,1289

0,9209

260,6356

0,4

0,3421

326,7747

0,2521

104,0632

0,8949

293,2151

0,45

0,3520

326,7747

0,2456

107,2617

0,8682

325,7945

0,5

0,3625

326,7747

0,2387

110,6966

0,8413

358,374

0,55

0,3738

326,7747

0,2317

114,3910

0,8141

390,9534

0,6

0,3862

326,7747

0,2244

118,4194

0,7864

423,5329

0,65

0,3999

326,7747

0,2168

122,9085

0,7577

456,1123

0,7

0,4157

326,7747

0,2090

128,0379

0,7274

488,6918

0,75

0,4341

326,7747

0,2010

134,0403

0,6948

521,2712

0,8

0,4563

326,7747

0,1927

141,2029

0,6595

553,8507

0,85

0,4883

326,7747

0,1842

151,4816

0,6148

586,4301

0,9

0,5289

326,7747

0,1754

164,4974

0,5661

605,9778

0,93

0,5627

326,7747

0,1701

175,2823

0,5313

619,0096

0,95

0,5941

326,7747

0,1664

185,2584

0,5027

632,0414

0,97

0,6410

326,7747

0,1628

200,1054

0,4654

638,5573

0,98

0,6771

326,7747

0,1609

211,4855

0,4404

645,0731

0,99

0,7348

326,7747

0,1591

229,6344

0,4056




Задание №7



Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление насыщенного пара. Привести графические P-T зависимости для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.

Для вычисления давления насыщенного пара воспользуемся корреляциями

Ли-Кесслера, Риделя и Амброуза-Уолтона.

2-Метил-3,3-диэтилпентан

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.







Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и критического давления данного вещества: . Критическое давление определяем методом Лидерсена, поскольку для данного вещества экспериментальные данные отсутствуют.



Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,48

-5,8100

-7,4402

0,0002

0.0031

323

0,52

-4,9185

-5,9645

0,0007

0.0131

348

0,56

-4,1614

-4,7734

0,0024

0.0441

373

0,60

-3,5110

-3,8045

0,0068

0.1222

398

0,64

-2,9470

-3,0118

0,0162

0.2907

423

0,68

-2,4535

-2,3609

0,0343

0.6115

448

0,72

-2,0187

-1,8251

0,0652

1.1638

473

0,76

-1,6329

-1,3839

0,1139

2.0414

498

0,80

-1,2886

-1,0210

0,1852

3.3502

523

0,84

-0,9796

-0,7234

0,2832

5.2080

548

0,88

-0,7010

-0,4808

0,4113

7.7496

573

0,92

-0,4487

-0,2847

0,5714

11.1385



Корреляция Риделя



    

 

где  - приведенная температура кипения.











 



Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,48

0,0001

0.0031

323

0,52

0,0006

0.0130

348

0,56

0,0020

0.0436

373

0,60

0,0056

0.1206

398

0,64

0,0132

0.2868

423

0,68

0,0278

0.6031

448

0,72

0,0529

1.1487

473

0,76

0,0928

2.0173

498

0,80

0,1526

3.3157

523

0,84

0,2377

5.1638

548

0,88

0,3544

7.6992

573

0,92

0,5104

11.0895



Метод Амброуза-Уолтона.









где 



Т

Тr

τ

f(0)

f(1)

f(2)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,48

0,52

-5,8518

-7,4767

-0,2979

0,0001

0.0032

323

0,52

0,48

-4,9751

-6,0420

-0,2096

0,0006

0.0138

348

0,56

0,44

-4,2318

-4,8990

-0,1374

0,0021

0.0458

373

0,60

0,40

-3,5932

-3,9769

-0,0810

0,0058

0.1254

398

0,64

0,36

-3,0381

-3,2243

-0,0393

0,0136

0.2947

423

0,68

0,32

-2,5505

-2,6033

-0,0108

0,0283

0.6139

448

0,72

0,28

-2,1179

-2,0853

0,0062

0,0534

1.1608

473

0,76

0,24

-1,7307

-1,6487

0,0138

0,0934

2.0290

498

0,80

0,20

-1,3813

-1,2769

0,0141

0,1531

3.3263

523

0,84

0,16

-1,0634

-0,9570

0,0094

0,2381

5.1741

548

0,88

0,12

-0,7720

-0,6785

0,0021

0,3549

7.7100

573

0,92

0,08

-0,5025

-0,4330

-0,0050

0,5107

11.0960




Циклобутан



Корреляция Ли-Кеслера

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.







Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar: .



Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.65

-2.9116

-3.0829

0.0286

1.4249

323

0.70

-2.2792

-2.2739

0.0636

3.1757

348

0.76

-1.7401

-1.6438

0.1245

6.2111

373

0.81

-1.2730

-1.1464

0.2203

10.9946

398

0.87

-0.8614

-0.7463

0.3615

18.0404

423

0.92

-0.4922

-0.4147

0.5606

27.9717

448

0.97

-0.1541

-0.1279

0.8346

41.6465



Корреляция Риделя.



    

 

где  - приведенная температура кипения.



А

В

С

D

θ

αc

ψ

8,1962

8,4304

-3,2830

0,2342

-0,2342

6,5525

3,0295



Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,64

0.0342

1.7082

323

0,70

0.0727

3.6290

348

0,75

0.1370

6.8383

373

0,80

0.2356

11.7557

398

0,86

0.3776

18.8422

423

0,91

0.5742

28.6547

448

0,97

0.8408

41.9569



Корреляция Амброуза-Уолтона.









где 



Т

Тr

τ

f(0)

f(1)

f(2)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.65

0.35

-2.9073

-3.0540

-0.0308

0.0288

1.4377

323

0.70

0.30

-2.2794

-2.2749

0.0009

0.0636

3.1748

348

0.76

0.24

-1.7417

-1.6607

0.0137

0.1239

6.1834

373

0.81

0.19

-1.2741

-1.1670

0.0130

0.2193

10.9420

398

0.87

0.13

-0.8614

-0.7625

0.0045

0.3604

17.9837

423

0.92

0.08

-0.4917

-0.4235

-0.0052

0.5596

27.9261

448

0.97

0.03

-0.1545

-0.1306

-0.0074

0.8335

41.5906



о-Ксилол, 1,2-диметилбензол



Корреляция Ли-Кесслера.

Корреляция Ли-Кесслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.







Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar: .





Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.47

-5.9985

-7.8289

0.0002

0.0078

323

0.51

-5.1032

-6.3434

0.0008

0.0305

348

0.55

-4.3431

-5.1444

0.0026

0.0951

373

0.59

-3.6900

-4.1686

0.0067

0.2482

398

0.63

-3.1232

-3.3688

0.0153

0.5624

423

0.67

-2.6264

-2.7093

0.0309

1.1370

448

0.71

-2.1872

-2.1622

0.0569

2.0947

473

0.75

-1.7955

-1.7058

0.0972

3.5767

498

0.79

-1.4431

-1.3222

0.1559

5.7387

523

0.83

-1.1233

-0.9969

0.2378

8.7507

548

0.87

-0.8305

-0.7175

0.3479

12.8031



Корреляция Риделя



    

 

где приведенная температура кипения.



А

В

С

D

θ

αc

ψ

10,3483

10,6440

-5,1318

0,2957

-0,2957

7,2862

1,9765



Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0,47

0.0002

0.0090

323

0,51

0.0009

0.0341

348

0,55

0.0028

0.1037

373

0,59

0.0072

0.2657

398

0,63

0.0161

0.5928

423

0,67

0.0322

1.1840

448

0,71

0.0587

2.1604

473

0,75

0.0995

3.6609

498

0,79

0.1587

5.8384

523

0,83

0.2408

8.8601

548

0,87

0.3509

12.9136



Корреляция Амброуза-Уолтона.









где 



Т

Тr

τ

f(0)

f(1)

f(2)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.47

0.53

-5.9605

-7.6606

-0.3088

0.0002

0.0083

323

0.51

0.49

-5.0743

-6.1998

-0.2196

0.0009

0.0322

348

0.55

0.45

-4.3230

-5.0354

-0.1460

0.0027

0.0990

373

0.59

0.41

-3.6777

-4.0956

-0.0880

0.0069

0.2549

398

0.63

0.37

-3.1170

-3.3283

-0.0447

0.0155

0.5707

423

0.67

0.33

-2.6244

-2.6950

-0.0145

0.0311

1.1427

448

0.71

0.29

-2.1877

-2.1667

0.0041

0.0568

2.0914

473

0.75

0.25

-1.7970

-1.7215

0.0131

0.0967

3.5582

498

0.79

0.21

-1.4445

-1.3425

0.0145

0.1550

5.7024

523

0.83

0.17

-1.1240

-1.0166

0.0106

0.2364

8.6999

548

0.87

0.13

-0.8304

-0.7332

0.0037

0.3464

12.7464






4-Метилпиридин



Корреляция Ли-Кеслера.

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.







Давление Pvp определяем из приведенного давления насыщенных паров Pvp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar: .



Т

Тr

f(0)

f(1)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.46

-6.2901

-8.3277

0.0002

0.0086

323

0.50

-5.3700

-6.7782

0.0007

0.0328

348

0.54

-4.5886

-5.5248

0.0023

0.1006

373

0.58

-3.9174

-4.5021

0.0059

0.2596

398

0.62

-3.3348

-3.6618

0.0133

0.5832

423

0.65

-2.8243

-2.9671

0.0266

1.1720

448

0.69

-2.3733

-2.3897

0.0489

2.1505

473

0.73

-1.9714

-1.9070

0.0832

3.6618

498

0.77

-1.6103

-1.5010

0.1332

5.8628

523

0.81

-1.2833

-1.1569

0.2028

8.9226

548

0.85

-0.9845

-0.8623

0.2960

13.0255

573

0.89

-0.7090

-0.6066

0.4178

18.3822

598

0.93

-0.4526

-0.3805

0.5739

25.2495

623

0.96

-0.2115

-0.1759

0.7719

33.9624



Корреляция Риделя



    

 

где приведенная температура кипения.



А

В

С

D

θ

αc

ψ

10,0617

10,3492

-4,8855

0,2875

-0,2875

7,1885

2,2628



Т

Тr

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.46

0.0002

0.0079

323

0.50

0.0007

0.0305

348

0.54

0.0021

0.0945

373

0.58

0.0056

0.2458

398

0.62

0.0127

0.5568

423

0.65

0.0256

1.1268

448

0.69

0.0473

2.0805

473

0.73

0.0810

3.5624

498

0.77

0.1303

5.7323

523

0.81

0.1992

8.7638

548

0.85

0.2920

12.8470

573

0.89

0.4136

18.2002

598

0.93

0.5702

25.0894

623

0.96

0.7696

33.8611



Корреляция Амброуза-Уолтона.









где 



Т

Тr

τ

f(0)

f(1)

f(2)

Pvp,r

Pvp, bar

298

0.46

0.54

-6.2496

-8.1557

-0.3377

0.0002

0.0092

323

0.50

0.50

-5.3381

-6.6253

-0.2461

0.0008

0.0347

348

0.54

0.46

-4.5656

-5.4035

-0.1693

0.0024

0.1051

373

0.58

0.42

-3.9024

-4.4161

-0.1074

0.0061

0.2676

398

0.62

0.38

-3.3264

-3.6093

-0.0599

0.0135

0.5939

423

0.65

0.35

-2.8209

-2.9429

-0.0255

0.0269

1.1816

448

0.69

0.31

-2.3729

-2.3869

-0.0028

0.0489

2.1524

473

0.73

0.27

-1.9726

-1.9184

0.0100

0.0829

3.6487

498

0.77

0.23

-1.6119

-1.5198

0.0146

0.1325

5.8301

523

0.81

0.19

-1.2843

-1.1775

0.0131

0.2016

8.8720

548

0.85

0.15

-0.9848

-0.8804

0.0076

0.2947

12.9654

573

0.89

0.11

-0.7087

-0.6199

0.0003

0.4164

18.3231

598

0.93

0.07

-0.4523

-0.3885

-0.0061

0.5726

25.1939

623

0.96

0.04

-0.2117

-0.1794

-0.0081

0.7705

33.9003





Задание №8



Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить  и 

2-Метил-3,3-диэтилпентан



Уравнение Ли-Кесслера.

;

для стандартных условий 



приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .приведенное давление возьмем из задания №7  ацентрический фактор  возьмем из задания №3.



Т

Тr

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,48

0.9994

9.0993

47225.03

47194.42

323

0,52

0.9978

8.8462

45911.38

45811.13

348

0,56

0.9941

8.5982

44624.37

44362.26

373

0,60

0.9867

8.3576

43376.00

42800.33

398

0,64

0.9738

8.1276

42182.22

41078.80

423

0,68

0.9537

7.9121

41063.87

39162.58

448

0,72

0.9247

7.7164

40047.76

37032.49

473

0,76

0.8854

7.5468

39167.78

34680.94

498

0,80

0.8344

7.4117

38466.32

32097.77

523

0,84

0.7697

7.3210

37995.69

29244.08

548

0,88

0.6876

7.2871

37819.85

26003.74

573

0,92

0.5806

7.3249

38016.18

22072.67


Корреляция Риделя.

;



 для стандартных условий ,

R=8.314,  - возьмем из задания №3, - возьмем из задания №7, , в интервале от 298К до .



Т

Тr

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,48

0.9994

9.0614

47028.71

46998.28

323

0,52

0.9978

8.8169

45759.66

45660.48

348

0,56

0.9942

8.5775

44516.96

44258.32

373

0,60

0.9869

8.3454

43312.43

42745.02

398

0,64

0.9742

8.1237

42161.87

41074.25

423

0,68

0.9543

7.9164

41085.87

39210.13

448

0,72

0.9257

7.7285

40110.90

37131.67

473

0,76

0.8869

7.5666

39270.50

34828.48

498

0,80

0.8363

7.4387

38606.53

32287.01

523

0,84

0.7719

7.3547

38170.72

29464.48

548

0,88

0.6901

7.3269

38026.26

26240.29

573

0,92

0.5831

7.3699

38249.66

22304.19



Корреляция Амброуза-Уолтона.

;

 для стандартных условий ;

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7  ; ацентрический фактор  возьмем из задания №3.



Т

Тr

τ

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,48

0,52

0.9993

9.0905

47179.65

47147.28

323

0,52

0,48

0.9977

8.7807

45571.50

45466.84

348

0,56

0,44

0.9939

8.4977

44102.66

43833.36

373

0,60

0,40

0.9864

8.2427

42779.57

42197.02

398

0,64

0,36

0.9735

8.0166

41605.80

40502.44

423

0,68

0,32

0.9535

7.8196

40583.46

38696.73

448

0,72

0,28

0.9249

7.6522

39714.77

36732.49

473

0,76

0,24

0.8862

7.5153

39004.10

34564.92

498

0,80

0,20

0.8357

7.4106

38460.70

32143.02

523

0,84

0,16

0.7714

7.3417

38103.16

29392.38

548

0,88

0,12

0.6895

7.3156

37967.78

26179.69

573

0,92

0,08

0.5828

7.3466

38128.55

22220.77







Циклобутан



Уравнение Ли-Кеслера.

;

для стандартных условий 



приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7  ацентрический фактор  возьмем из задания №3.



Т

Тr

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,64

0.9460

6.7911

25972.25

24570.50

323

0,70

0.9034

6.6247

25335.95

22889.08

348

0,75

0.8441

6.4918

24827.46

20957.11

373

0,80

0.7660

6.4073

24504.25

18769.98

398

0,86

0.6647

6.3912

24442.86

16247.15

423

0,91

0.5283

6.4698

24743.29

13072.03

448

0,97

0.3107

6.6765

25534.00

7932.90



Корреляция Риделя.

;



для стандартных условий ,

R=8.314, -возьмем из задания №3., -Возьмем из задания №7., , в интервале от 298К до .



Т

Тr

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,64

0.9349

6.3709

24365.00

22779.51

323

0,70

0.8888

6.2434

23877.57

21222.00

348

0,75

0.8267

6.1460

23505.06

19432.45

373

0,80

0.7471

6.0922

23299.16

17406.33

398

0,86

0.6458

6.0999

23328.70

15064.94

423

0,91

0.5114

6.1927

23683.60

12111.20

448

0,97

0.2996

6.4008

24479.36

7335.21



Корреляция Амброуза-Уолтона.

;

для стандартных условий ;

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7  ; ацентрический фактор  возьмем из задания №3.



Т

Тr

τ

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,64

0,36

0.9455

6.6994

25621.28

24225.72

323

0,70

0,30

0.9035

6.5651

25107.66

22683.59

348

0,75

0,25

0.8449

6.4710

24748.01

20908.85

373

0,80

0,20

0.7673

6.4196

24551.18

18837.55

398

0,86

0,14

0.6660

6.4175

24543.35

16346.30

423

0,91

0,09

0.5294

6.4834

24795.44

13127.15

448

0,97

0,03

0.3126

6.6832

25559.48

7990.55







о-Ксилол, 1,2-диметилбензол



Уравнение Ли-Кесслера.

;

для стандартных условий 



приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7  ацентрический фактор  возьмем из задания №3.



Т

Тr

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,47

0.9990

8.4224

44128.95

44084.59

323

0,51

0.9969

8.2108

43020.40

42887.73

348

0,55

0.9923

8.0036

41934.58

41611.58

373

0,59

0.9836

7.8026

40881.71

40211.27

398

0,63

0.9692

7.6106

39875.39

38646.73

423

0,67

0.9475

7.4308

38933.42

36890.91

448

0,71

0.9174

7.2676

38078.62

34932.02

473

0,75

0.8776

7.1266

37339.93

32768.42

498

0,79

0.8270

7.0147

36753.48

30396.28

523

0,83

0.7642

6.9404

36363.89

27788.55

548

0,87

0.6862

6.9140

36225.70

24858.07



Корреляция Риделя.

;



для стандартных условий ,

R=8.314, -возьмем из задания №3., -Возьмем из задания №7., , в интервале от 298К до .



Т

Тr

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,47

0.9988

8.2268

43103.92

43053.96

323

0,51

0.9966

8.0303

42074.50

41929.42

348

0,55

0.9916

7.8380

41067.03

40721.80

373

0,59

0.9824

7.6518

40091.38

39387.30

398

0,63

0.9675

7.4742

39160.69

37887.72

423

0,67

0.9453

7.3084

38292.12

36197.77

448

0,71

0.9147

7.1587

37507.74

34306.49

473

0,75

0.8745

7.0304

36835.48

32211.93

498

0,79

0.8237

6.9301

36310.22

29908.93

523

0,83

0.7608

6.8661

35975.07

27368.73

548

0,87

0.6829

6.8485

35882.68

24503.06



Корреляция Амброуза-Уолтона.

;

 для стандартных условий ;

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7  ; ацентрический фактор  возьмем из задания №3.




Т

Тr

τ

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,47

0,53

0.9989

8.3992

44007.33

43960.34

323

0,51

0,49

0.9967

8.1381

42639.19

42500.60

348

0,55

0,45

0.9920

7.9007

41395.59

41063.71

373

0,59

0,41

0.9832

7.6882

40281.95

39603.43

398

0,63

0,37

0.9687

7.5009

39301.06

38072.10

423

0,67

0,33

0.9473

7.3393

38454.18

36426.42

448

0,71

0,29

0.9175

7.2035

37742.41

34628.59

473

0,75

0,25

0.8782

7.0939

37168.29

32642.88

498

0,79

0,21

0.8282

7.0118

36738.00

30427.91

523

0,83

0,17

0.7658

6.9596

36464.79

27923.18

548

0,87

0,13

0.6879

6.9425

36375.17

25022.68







4-Метилпиридин



Уравнение Ли-Кеслера.

;

 для стандартных условий 



приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7  ацентрический фактор  возьмем из задания №3.



Т

Тr

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,46

0,9990

8,1297

44041,37

43998,94

323

0,50

0,9970

7,9439

43034,54

42906,26

348

0,53

0,9925

7,7613

42045,26

41729,02

373

0,57

0,9838

7,5834

41081,43

40416,16

398

0,61

0,9692

7,4121

40153,58

38918,11

423

0,65

0,9471

7,2500

39275,42

37196,66

448

0,69

0,9159

7,1003

38464,63

35230,47

473

0,73

0,8747

6,9672

37743,52

33014,65

498

0,76

0,8227

6,8558

37140,03

30554,58

523

0,80

0,7592

6,7725

36688,63

27854,70

548

0,84

0,6835

6,7250

36431,44

24901,06

573

0,88

0,5940

6,7228

36419,47

21632,00

598

0,92

0,4869

6,7771

36713,89

17874,28

623

0,96

0,3513

6,9015

37387,53

13132,81



Корреляция Риделя.

;



для стандартных условий ,

R=8.314,  - возьмем из задания №3, - возьмем из задания №7, , в интервале от 298К до .



Т

Тr

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

0.9991

8.1423

43731.22

43691.21

0.9991

8.1423

0.9972

7.9571

42736.09

42617.45

0.9972

7.9571

0.9931

7.7752

41759.48

41471.78

0.9931

7.7752

0.9854

7.5984

40809.69

40213.09

0.9854

7.5984

0.9726

7.4286

39897.81

38803.37

0.9726

7.4286

0.9533

7.2686

39038.32

37215.24

0.9533

7.2686

0.9264

7.1218

38249.81

35434.93

0.9264

7.1218

0.8909

6.9925

37555.85

33459.45

0.8909

6.9925

0.8459

6.8864

36985.84

31288.10

0.8459

6.8864

0.7904

6.8101

36576.13

28908.00

0.7904

6.8101

0.7223

6.7720

36371.13

26270.28

0.7223

6.7720

0.6382

6.7819

36424.57

23245.31

0.6382

6.7819

0.5302

6.8520

36800.95

19513.59

0.5302

6.8520

0.3768

6.9965

37577.02

14160.70

0.3768

6.9965



Корреляция Амброуза-Уолтона.

;

 для стандартных условий ;

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7  ; ацентрический фактор  возьмем из задания №3.



Т

Тr

τ

ΔvZ

Ψ

ΔvH0T

ΔvHT

298

0,46

0,54

0.9989

8.0504

43237.49

43191.58

323

0,50

0,50

0.9968

7.8170

41983.98

41851.28

348

0,53

0,47

0.9923

7.6044

40842.07

40528.80

373

0,57

0,43

0.9841

7.4136

39817.23

39183.29

398

0,61

0,39

0.9707

7.2451

38912.35

37772.73

423

0,65

0,35

0.9510

7.0992

38128.67

36259.23

448

0,69

0,31

0.9238

6.9760

37466.76

34610.24

473

0,73

0,27

0.8881

6.8756

36927.82

32796.19

498

0,76

0,24

0.8431

6.7988

36515.22

30785.06

523

0,80

0,20

0.7874

6.7470

36236.83

28533.37

548

0,84

0,16

0.7192

6.7231

36108.80

25970.42

573

0,88

0,12

0.6350

6.7332

36163.09

22964.78

598

0,92

0,08

0.5274

6.7897

36466.43

19232.93

623

0,96

0,04

0.3755

6.9249

37192.43

13966.60






Задание №9



Для первого вещества рекомендованными методами рассчитать вязкость вещества при Т=730К и низком давлении.

Теоретический расчет:



где  - вязкость при низком давлении; М - молярная масса; Т - температура;  -интеграл столкновений; диаметр.



где характеристическая температура  где - постоянная Больцмана; - энергетический параметр; A=1.16145;B=0.14874; C=0.52487; D=077320; E=2.16178; F=2.43787.

 где - ацентрический фактор; и  -возьмем из предыдущих заданий.



2-Метил-3,3-диэтилпентан



;

;







Метод Голубева.

Т.к. приведенная температура  то используем формулу:



где  где - молярная масса, критическое давление и критическая температура соответственно.



 мкП.

Метод Тодоса.



где  -критическая температура, критическое давление, молярная масса соответственно.






Задание №10



Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вешества при температуре 730К. и давлении 100атм.

2-Метил-3,3-диэтилпентан



Расчет, основанный на понятии остаточной вязкости.



где - вязкость плотного газа мкП;  - вязкость при низком давлении мкП; - приведенная плотность газа; 








Задание №11



Для первого вещества рекомендованными методами рассчитать теплопроводность вещества при температуре 730К и низком давлении.

Теплопроводность индивидуальных газов при низких давлениях рассчитывается по:

Корреляции Эйкена;

Модифицированной корреляции Эйкена и по корреляции Мисика-Тодоса.

Корреляция Эйкена.



где  взято из задания №9; М=142,29 г/моль молярная масса вещества; - изобарная теплоемкость; R=1,987.



;



Модифицированная корреляция Эйкена.



где  взято из задания №9; М=142,29 г/моль молярная масса вещества; - изобарная теплоемкость; R=1,987.



;



Корреляция Мисика-Тодоса.



где   - критическая температура давление и молярная масса соответственно;  теплоемкость вещества при стандартных условиях; - приведенная температура.






Задание №12



Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при температуре 730К и давлении 100 атм.

2-Метил-3,3-диэтилпентан



, выбираем уравнение:



 

Где  - критическая температура давление объем и молярная масса соответственно.

,

,

.