Урок химии в 9 классе по теме "Коррозия металлов"

Класс:  9                                                                                   Дата:

Тема урока:  Коррозия металлов и борьба с ней

Цель урока: 

формирование у учащихся представление о  коррозии металлов и борьбы с ней 

развитие умения логически мыслить, обобщать и получать полученные знания

воспитание внимание при работе с металлическими изделиями

Тип урока: комбинированный

Методы: фронтальный опрос, выполнение упражнений и решение задач

Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева



Ход урока.

I.Организационный момент

приветствие;

психологический настрой – тренинг;

сообщение темы и цели урока



II. Актуализация знаний по изученной теме

фронтальный опрос

работа по карточкам

Карточка № 1

В природе встречаются четыре изотопа железа:

   54Fe  56Fe   57Fe   58Fe.

Определите  количество протонов и нейтронов в составе ядер атомов этих изотопов железа.

2.Опираясь на особенность физических свойств железа, расскажите в каких 

   отраслях промышленности используются железо.

3.Рассчитайте массовую долю железа в составе природных минералов железа: 

 - магните Fe3O4

- гематите Fe2O3

- пирите FeS2

- сидерите FeCO3



Карточка № 2

1.Составьте план разделения смеси из железа, деревянных стружек, речного 

    песка.

Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) с водородом, определите окислитель и восстановитель.

Завершите приведенные ниже схемы реакций с участием железа, расставьте коэффициенты и назовите образовавшиеся вещества:

А)  Fe +HCL →

Б) Fe +CL2 → 

В) Fe +O2 → 

Г) Fe +S → 

Д) Fe +CuSO4 →





III. Изучение новой темы

	Металлы и сплавы, постоянно соприкасаясь с различными веществами могут взаимодействовать с ними, образуя различные соединения. Свойства металлов при этом меняются, часто идет полное разрушение металлических конструкций.

	Явление разрушения металлов под действием факторов окружающей среды называются коррозией.

 	                               ↓

                                     в результате  коррозии металлические изделия становятся не пригодными для использования – это может привести к авариям и катастрофам.

   

не все металлы подвергаются коррозии.



Металлы, стоячие в ряду напряжений после серебра, так называемые благородные металлы, практически не разрушаются. Поэтому эти металлы и их сплавы используют там, где недопустимы даже незначительная коррозия.



Противоположными свойствами обладают металлы, стоячие в ряду напряжений левее магния. При обычных условиях они легко взаимодействуют  со многими веществами окружающей среды, поэтому для изготовления конструкций и аппаратов не применяются. В средней части ряда напряжений находятся умеренно координирующие металлы.

 Некоторые из них, например, Mq, Zn, AL, Cr, Ni, устойчивы к коррозии.

                                                                     ↓

                                                 на их поверхности → прочная оксидная  

                                                  плёнка, которая предохраняет металл

                                               от контактов с окружающими веществами.

- ржавчина



    Ежегодно в мире вследствие коррозии теряется около ¼ массы получаемого железа (окислителем обычно является кислород):

    2Fe0 +2H2O +O20 → 2Fe+2 (OH)2

восстановитель Fe – 2е → Fe+2    2     2



оксилитель   O20 +4е → 2О-2      4    1



в зависимости от среды, в которой находится металл, коррозию разделяют на химическую и электрохимическую.



Химическая коррозия металлов и сплавов возникает под действием среды, не проводящей электрический ток. Она обусловливается взаимодействием металлов с неэлектролитами: различными газами и жидкостями. Это обычный окислительно – восстановительный процесс. 



наибольшей ущерб наносит атмосферная газовая коррозия.



Электрохимическая коррозия.

Главное условие – наличие растворов электролитов. 

Коррозия усиливается в присутствии менее активных металлов, примесей.

Пример – ржавление металлических конструкций в атмосфере, корпусов кораблей и стальной арматуры гидросооружений  в речной и морской воде, оборудования химических предприятий, соприкасающегося с растворами кислот, щелочей, солей, разрушение подземных трубопроводов.



Р.с У. «Направление борьбы с коррозией» схема 9 стр.174



IV.Закрепление новой темы

 - Что такое коррозия?

- Какие виды коррозии существуют? В чем сущность каждого вида?

- Какова зависимость коррозии металлов от его активности?

-  Приведите примеры коррозии металлов в быту и в повседневной жизни.

- Почему алюминиевые конструкции нельзя соединять медными заклепками?

- Назовите способы защиты металлов от коррозии.

- Что нужно учитывать инженеру – конструктору при проектировании новых машин и аппаратов?



V. Сообщение Д/з §39                           

                      



VI. Итог урока