Конспект урока "Угольная кислота и ее соли" 9 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №32»

г.Нижнекамск Республика Татарстан















Конспект урока по химии 
в 9  классе

«Угольная кислота и ее соли»











Подготовила: 

учитель химии

Валеева Елена Николаевна













































Нижнекамск  2011

      Цели урока:

      Образовательная:  формирование представлений о строении, свойствах и применении угольной кислоты; ее солях, жесткости воды.

     Развивающая: создать условия для  развития  умений  учащихся  анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

     Воспитательная: способствовать развитию навыков  коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: изучение нового материала 



Ход урока

 Орг. момент



Изучение нового материала

Учитель: В романе Г.Г. Хаггарда «Клеопатра» написано: «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в уксусную кислоту? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». 

Объяснить растворение жемчужины мы сможем в ходе урока, изучив свойства солей самой распространённой в природе кислоты: угольной. 

Тема нашего урока: «Угольная кислота и её соли».

                                                 +1    +4   -2

а) Молекулярная формула:  H2CO3 

Угольная кислота – двухосновная кислота, потому будет диссоциировать ступенчато

             1 ст.      H2CO3  H+ + HCO3-

              IIcт.     HCO3-  H+ + CO32-   диссоциация по второй ступени практически не идёт



б) Физические свойства:

Угольная кислота существует только в растворе т.к. она очень легко разлагается на углекислый газ и воду 

           H2CO3  CO2  + H2O 

любая газированная вода представляет собой раствор угольной кислоты в воде.



в) Химические свойства:

Как электролит – очень слабая кислота, диссоциирует на ионы в  малой степени, поэтому изменяет окраску индикатора слабо. Например, лакмус в растворе угольной кислоты становится только розовым. 

                                   1 ст. H2CO3  H+ + HCO3-



Взаимодействует в растворе со щелочами.

H2CO3+ 2NaOH

При написании уравнения реакции нужно учитывать, что угольная кислота – слабый электролит, поэтому ее расписывать на ионы нельзя.



учащиеся записывают уравнение реакции в молекулярной и ионной форме

H2CO3+ 2NaOHNa2CO3 + 2H2O

H2CO3+2Na+ + 2OH-  2Na+ + CO32- +2H2O

H2CO3+2OH-  2Na+ +2H2O









Соли угольной кислоты- карбонаты.

Угольная кислота – двухосновная и поэтому может образовывать два вида солей: 

                             Na2CO3                                                                                                     NaHCO3

                              CaCO3                                                                                                       Ca(HCO3)2

   почти  все карбонаты, кроме карбонатов               все гидрокарбонаты растворимы

     щелочных металлов- нерастворимы 



   Карбонаты легко превращаются в гидрокарбонаты и наоборот:

                 СаСO3  + H2O + CO2Ca(HCO3)2

                                    t

                Ca(HCO3)2  Са СO3  + H2O + CO2





      Качественная реакция на соли угольной кислоты (СО32- или карбонат-ион) – взаимодействие с разбавленной кислотой, например соляной:

          Na2CO3 + HCl



учащиеся записывают уравнение реакции в молекулярной и ионной форме

     Na2CO3 + 2HCl CO2 + 2NaCl + H2O

     2Na++ CO32- + 2H+ + 2Cl- CO2 + 2Na+ +2Cl- + H2O

     CO32- + 2H+  CO2 + H2O



Жёсткость воды.

Использование жёсткой воды приводит к образованию накипи. Анализ показывает, что жёсткая вода содержит большое количество растворимых  солей кальция и магния. Различают временную жёсткость воды и постоянную жёсткость воды.      

                           Ca(HCO3)2   и  Mg(HCO3)2      или      СaCl2 и MgCl2



                          временную жёсткость                      постоянную жёсткость

Временная жёсткость воды или карбонатная, обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Она легко устраняется кипячением:

                             t

         Ca(HCO3)2  Са СO3  + H2O + CO2

или действием известкового молока или соды

   Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2

   Ca(HCO3)2 + Na2CO3 



учащиеся записывают уравнения в молекулярной и ионной форме

    Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 CaCO3 +2H2O

    Ca2+ +2(HCO3)-  + Ca2+ +2OH- CaCO3 +2H2O



    Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaHCO3

    Ca2+ +2(HCO3)-  + 2Na+ +CO32-  CaCO3 + 2Na+ + 2HCO3-

    Ca2+ +CO32-  CaCO3 

Постоянная или некарбонатная жёсткость, обусловлена присутствием в воде других растворимых солеё кальция или магния. Она устраняется добавлением соды

   CaCl2+ Na2CO3 



учащиеся записывают уравнения в молекулярной и ионной форме

      CaCl2+ NaCO3 CaCO3 + 2NaCl

      Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- CaCO3 + 2Na+ + 2Cl-

      Ca2+ +CO32-  CaCO3 



Закрепление

А сейчас посмотрите на свои записи и ответьте на вопросы.

– Почему Н2СО3 образует 2 вида солей?

– Как называются эти соли? 

Предполагаемый ответ

Угольная кислота – двухосновная кислота, поэтому образует два вида солей: средние, карбонаты и кислые, гидрокарбонаты.



– Назовите формулу мела?

Предполагаемый ответ

  Мел – карбонат кальция



– Мрамора?

Предполагаемый ответ

  Мрамор– карбонат кальция



– Жемчуга?

Предполагаемый ответ

  Жемчуг – карбонат кальция



– Питьевой соды?

Предполагаемый ответ

Питьевая сода – гидрокарбонат калия



 – «Что же произошло, когда растворила жемчужину Клеопатра?», запишите уравнение реакции.

Предполагаемый ответ

 При растворении жемчуга в уксусной кислоте произошла химическая реакция

СаСО3 +2 СН3СООН  (СН3СОО)2Ca + 2 CO2 +2 H2O



        Д/з

п.30 в.5, 6 с.138

Где в природе встречаются реакции, характеризующие жесткость воды (творческое задание)?



Литература

Габриелян О.С. Химия 9класс, Дрофа, Москва  2007

Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии, 9 класс, Москва 2005

Игнатьева С.Ю. Химия: Нетрадиционные уроки 8-11 класс, Волгоград 2003