Конспект урока на тему "Типы химических реакций. Реакции обмена"

Типы химических реакций.  Реакции обмена. 





 Цели урока:

Образовательная- актуализация знаний обучающихся о типах химических реакций, классификации веществ, номенклатуре основных классов неорганических соединений, введение понятия о реакциях обмена, их значимости в повседневной жизни человека.



Развивающая – развитие научного мышления обучающихся через установление причинно-следственных связей, эксперимент и анализ эмпирических данных, умений анализировать результаты наблюдаемых опытов.



Воспитательные -формирование исследовательской компетенции обучающихся при изучении типов химических реакций.

Задачи:

1) обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций, закрепить умения составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.

2) сформировать комплекс общеучебных познавательных умений - логически мыслить, анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, аргументировать и отстаивать свою точку зрения.



3)совершенствовать коммуникативные и организационные умения (правильное использование химической терминологии и символики, потребности вести диалог, выслушивать оппонента, способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения).

Место урока в школьном курсе: урок изучается в разделе «Изменения, происходящие с веществами», является последним из типов химических реакций, изучаемых в этом разделе. 

Планируемые результаты:



 урок должен помочь обучающимся 8 класса сформировать следующие универсальные учебные действия:



Личностные УУД: определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей; научиться общаться со сверстниками, отстаивать свою точку зрения в процессе беседы, показывать свою убежденность в вопросах значения химических знаний в повседневной жизни; оценивать жизненные ситуации и поступки с точки зрения общечеловеческих норм.



Регулятивные УУД:  организовывать свое рабочее место под руководством учителя; определять цель и составлять план выполнения задания; развивать практические навыки  и умения при решении повседневных проблем связанных с химией.



Познавательные УУД: научиться выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний; устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезы и обосновывать их; формулировать проблемы.



Коммуникативные УУД: участвовать в диалоге на уроке и в жизненных ситуациях; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации; принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли. 



Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: мультимедийный проектор, электронная презентация, экран, карточки с заданиями, бланки заданий , рефлексивные карты, демонстрационное оборудование (штатив с порбирками, пробиркодержатель, растворы соляной кислоты, сульфата меди, гидроксида натрия,  индикатор). 































                                  Открытый урок по химии «Реакции обмена»  

(На слайде эпиграф:  «Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области» 

                                                            М. Горький) 

Учитель: Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. 

И начать урок я хочу с загадки: 

Эти явления знаете вы                                                                                                                                      В жизни нашей встречаются они,                                                                                                                                 А отличают эти явления  - взаимные превращения,                                                                                                                   И образуются всегда – новые вещества                                                                                                     Что же это за явления?     ( химические реакции) 

Учитель: Совершенно, верно. А кто ответит, что такое химическая реакция? 

                                ( ответ детей) 

Учитель: С какими тремя типами химических реакций мы познакомились на предыдущих уроках? 

                                    (ответы детей) 

Учитель:  Хорошо, а сейчас я предлагаю вам немного поиграть в “пятый – лишний». На слайде 5 химических реакций, 4 из них вам знакомы, а одна является «лишней», т.е. еще неизученной нами.  Вам необходимо определить тип химических реакций, записать уравнения и расставить коэффициенты, поэтому открываем тетради, записываем сегодняшнее число – 26 февраля и приступаем к выполнению заданий. 

    ( 2 человека работают у доски, затем сверка ответов с объяснениями). 

Учитель: Итак, очевидно, что сегодня на уроке мы с вами познакомимся с новым типом химических реакций. И эти реакции получили название реакции обмена. Запишем тему урока: реакции обмена. 

Учитель: На предыдущих уроках мы с вами заполняли таблицу «Типы химических реакций», сегодня мы продолжаем. Итак, я предлагаю вам самостоятельно заполнить 1, 2, 3 столбик. 

                     (Ребята самостоятельно работают в тетрадях, затем обсуждение) 

Учитель: Для того, чтобы заполнить четвертый столбик, мы с вами проведем лабораторный практикум. Как говорил Д.И. Менделеев: «Опыт – единственный верный путь спрашивать природу и слышать  ответ в её лаборатории». 

Прежде, чем мы приступим к практике, давайте вспомним основные правила техники безопасности в кабинете химии при проведении лабораторных работ.  (беседа по Т.Б.).                                          Перед вами на столе находятся инструктивные карты по проведению опытов. Внимательно прочтем их и будем работать в парах.                                                                          Цель нашего практикума не только провести опыты, но и выяснить в каких случаях реакции обмена идут до конца. 

Лабораторный опыт № 1. 

В пробирку налейте 1-2 миллилитра раствора сульфата меди – CuSO4 и столько же раствора гидроксида натрия – NaOH.                                                                                                          Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции.          2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 

Какое же вещество выпало в осадок? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо узнать какое вещество растворяется, а какое нет. Обратимся к таблице растворимости. Вещество Cu(OH)2 нерастворимо, следовательно оно выпало в осадок. Осадок обозначают стрелкой вниз.                                                                                                                                                     Вывод: выпадение осадка одно из условий того, что реакция идет до конца. 

Лабораторный опыт № 2. 

Взять пробирку с осадком Cu(OH)2 и прилить к нему соляную кислоту – HCl. Что наблюдаете? Осадок растворяется. Чтобы определить продукты реакции, запишем уравнение реакции: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O  Образуется вода.                                             Вывод: если в результате реакции образуется вода, то такие реакции идут до конца. 

Лабораторный опыт № 3. 

В пробирку налить раствор карбоната натрия Na2CO3 и осторожно прилить раствор соляной кислоты HCl. Что наблюдаете?  Образование газа.   Запишем уравнение реакции:  Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2CO3     В таком виде записанное уравнение реакции не показывает образование газа. Угольная кислота в свободном виде не существует, так как является нестойкой и легко разлагается на воду и оксид (степень окисления углерода в кислоте и оксиде равна +4).                                                                                      Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O                                                                                                       Вывод: если в результате реакции образуется газ, следовательно реакция идет до конца. 

Учитель: Мы с вами выяснили, что химические реакции обмена идут до конца в нескольких случаях. Назовите их. 

                                             ( ребята отвечают) 

Учитель: Обратите своё внимание ещё раз на экран: 

Если выделился газ – это раз!                                                                                                                       И получится вода – это два!                                                                                                                          А еще нерастворимый осаждается продукт…                                                                                       «Есть осадок», говорим мы – это третий важный пункт!                                                                           Химик «правила обмена» не забудет никогда:                                                                                          В результате – непременно будет газ или вода.                                                                          Выпадает осадок – вот тогда порядок! 

Учитель: А в качестве закрепления выполним следующее задание: среди предложенных реакций выбрать реакции обмена и определить какие из них будут протекать до конца.  Уравнения реакций на слайде: 

CuO+H2= Cu+H2O 

3K2CO3+2H3PO4=2K3PO4+3H2O+3CO2 

2H2O=2H2+O2 

CaO+2HCl=CaCl2+H2O 

MgCl2+K2SO4=MgSO4+2KCl 

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 

3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3PO4+6H2O 

Cu(NO3)2+2NaCl=CuCl2+2NaNO3 

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl