Конспект урока химии на тему "Общая характеристика галогенов"

Цели урока:

Образовательные:

Охарактеризовать особенности положения галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Охарактеризовать особенности строения атомов галогенов.

Охарактеризовать физические свойства галогенов.

Охарактеризовать химические свойства галогенов.

Обобщить знания учащихся об областях применения галогенов, их роли в работе организма человека.

Развивающие:

Продолжить формирование умений учащихся описывать положение элементов в Периодической системе, строение атомов, исходя из этого положения.

Продолжить формирование умений учащихся описывать химические свойства элементов исходя из их положения в Периодической системе и строения атомов этих элементов.

Закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Воспитывающие: Развить у учащихся навыков логического мышления, умений делать выводы, обобщать и сравнивать.

Оборудование:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

Учебник «Химия – 8» под редакцией Н.Е.Кузнецовой, 2011 г.

компьютер,

проектор,

Электронная презентация урока Power Point «Галогены» (Презентация)

Реактивы:

иод кристаллический

круглодонная колба

спиртовка

спички

Подготовка к уроку:

Класс разбивается на группы, которые получают задание подготовить дополнительный материал по темам

Применение и действие на организм фтора.

Применение и действие на организм хлора.

Применение и действие на организм брома.

Применение и действие на организм иода.

Тип урока: изучение нового учебного материала.

Вид урока: смешанный

Ход урока

I. Организационный момент

приветствие

подготовка учащихся к работе

наличие учащихся

II. Вводная часть:

Сегодня мы с Вами поговорим об элементах, расположенных в одной группе периодической системы (седьмая группа, главная подгруппа) (Слайд № 3). Эти элементы объединены одним названием «Галогены», что в переводе с греческого означает рождающие соли (греч. hals — соль и genes — рождающий, рожденный). Галогены так названы потому, что при взаимодействии с металлами они непосредственно (сразу) образуют соли.

III. Основная часть урока.

1. Положение в Периодической системе.

Галогены находятся в VII группе главной подгруппе.

К галогенам относятся

ФТОР 2 период

ХЛОР 3 период

БРОМ 4 период

ИОД 5 период

АСТАТ 6 период (Слайд 4)

2. Строение атомов (Заполнение таблицы Слайд № 5)

Как вниз по группе изменяется относительная атомная масса?

Какой физический смысл имеет номер периода, в котором находится элемент?

Как вниз по группе изменяется число электронных слоев?

Как вниз по группе изменяется радиус атомов?

Какой физический смысл имеет номер группы, в которой находится элемент?

Сколько же электронов на внешнем слое у галогенов?

Как вниз по группе изменяются неметаллические свойства?

Как вниз по группе изменяются окислительно-восстановительные свойства?

Элемент

Ar

Число электронных слоев

Радиус атома

Число валентных электронов

Не металлические свойства

Окислительные свойства

F

19

2 слоя

увеличивается

7 электронов

уменьшаются

уменьшаются

Cl

35, 5

3 слоя



7 электронов





Br

80

4 слоя



7 электронов





I

127

5 слоев



7 электронов





At

[210]

6 слоев



7 электронов





Итак, мы выяснили, как изменяются свойства элементов вниз по группе и что общего в их строении.

Наличие 7 электронов на внешнем слое определяет общее в строении молекул галогенов.

3. Строение молекулы галогенов.

Строение молекулы галогенов рассмотрим на примере хлора. Построим двухатомную молекулу хлора. (На доске это задание выполняет ученик) Проверка осуществляется с помощью слайда презентации. (Слайд № 6)

Все галогены образуют двухатомные молекулы – F2, Cl2, Br2, I2.

Связь одинарная.

Тип связи – ковалентная неполярная связь.

Как вы думаете, какая кристаллическая решетка характерна для галогенов?

Какие физические свойства характерны для веществ с молекулярной кристаллической решеткой?

4. Физические свойства галогенов.

Рассмотрим фотографии галогенов (Слайды №7 – №11)

Фтор и хлор газы, бром летучая жидкость ( все пространство в ампуле заполнено парами брома). Иод твердое вещество, но он тоже обладает свойством летучести. Для него характерна возгонка – процесс перехода из твердого состояния в газообразное, минуя жидкость. Посмотрим возгонку иода на опыте. (Опыт демонстрирует учитель)

Заполним таблицу (Слайд №12)

Галоген

Агрегатное состояние

Цвет

Запах

T 

плавления

Т кипения

F2

газ

Бледно-желтый

Резкий, раздражающий запах

− 219,7°С

− 188,2°С

Cl2

газ

Желто-зеленый

Резкий, неприятный запах

− 100°С

− 34°С

Br2

жидкость

Красно-бурый

Резкий удушающий, пары токсичны

− 7,2°С

58,8°С

I2

тв. вещество

Темно-фиолетовый

Специфический резкий запах

113,5°С

184,3°С

Астат – радиоактивный элемент. (Слайд № 13)

Астат был вторым (после технеция) элементом, синтезированным искусственно.

Он является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе.

В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

Образует сине-чёрные кристаллы.

Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно.

Период полураспада наиболее долгоживущего изотопа астата-210 равен 8,1 часа.

Химические свойства мало изучены.

5. Нахождение галогенов в природе.

Галогены в свободном виде в природе не встречаются.

Фтор распространен в виде минерала флюорита (плавиковый шпат) СаF2. (Слайд № 14)

Хлор встречается в виде минерала галит (каменная соль) NaCl (Слайд № 15) и сильвин KCl (Слайд № 16)

Бром и иод встречаются в виде соединений в природных водах. Много иода содержится в морских водорослях ламинарии. (Слайд № 17)

6. Химические свойства галогенов. (Слайд № 18)

На уроке рассмотрены следующие химические свойства:

А) Взаимодействие с металлами (Слайд № 19)

Б) Взаимодействие с водородом (Слайд № 20)

В) Взаимодействие с водой (Слайд № 21)

Г) Взаимодействие со сложными веществами. (Слайд № 22)

Ребята записывают уравнения реакций, разбирают их как окислительно-восстановительные реакции.

Учитель показывает видео опыты

«Взаимодействие железа с хлором»

«Взаимодействие алюминия с бромом»

«Получение иодида алюминия»

«Взаимодействия водорода с хлором»

7. Применение галогенов.

Выступление ребят, которые готовили дома сообщения о применении галогенов:

Фтор (Слайд № 23) 

Хлор (Слайд № 24)

Бром (Слайд № 25)

Иод (Слайд № 26)

8. Ребята рассказываю о роли, которую играют галогены в жизнедеятельности организма человека. (Слайды № 27 - № 30)

IV. Заключение:

Итак, о каких элементах мы говорили сегодня на уроке?

Что общего в строении этих элементов?

Каково строение молекул галогенов?

Какая у них кристаллическая решетка?

Какие физические свойства характерны для веществ с этой кристаллической решеткой?

Назовите основные химические свойства галогенов?

Какой галоген самый химически активный?

Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

Какой галоген является единственным жидким неметаллом?

Какой галоген входит в состав зубной эмали и костей?

Недостаток какого галогены вызывает заболевания щитовидной железы?

Какой галоген входит в состав большинства зубных паст?

V. Домашнее задание:

Учебник «Химия-8» Кузнецова Н.Е. § 55, № 1 – 5. (Слайд № 31)

VI. Для проверки усвоения материала может быть использован тест.

(Приложение 1)