Насичені одноатомні спирти

Опорний конспект 

з хімії 

на тему:

“Насичені одноатомні спирти”





































Виконав:

учень 11-А класу

середеньої школи № 96

									       Коркуна Дмитро





























Насичені одноатомні спирти –  похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

СnH2n+1OH   – загальна формула насичених одноатомних спиртів



             Етанол

CH3OH – молекулярна формула 

       Н

        |

H – C– O – H – структурна ф-ла

        |

       H        СН3 – ОН – скорочена 

	        структурна формула

            Метанол

С2Н5ОН – молекулярна формула

      Н    Н

       |      |

H– C – С – O – H   –   структурна ф-ла

       |      |

      H    H   СН3 –CH2  –  ОН – скорочена 

	        структурна формула



Електронна формула.



           Етанол

       Н   δ-   δ+

Н :  С : О : Н

       Н       

          Метанол

       Н   Н    δ-   δ+

Н :  С : С:  О : Н

       Н   Н     



Ізомерія

Для спирту С4Н9ОН характерні такі ізомери:



4             3          2           1

СН3 – СН2 –  СН2 – СН2 – ОH

          Бутанол –1

4             3           1        1

СН3 – СН2 – СН – СН3

		|

	        OH

           Бутанол - 2







CH3 – CH – CH2 – OH

             |

          CH3

2- Метилпропанол-1

	CH3

   1         2 |      3

 СН3 –  С – СН3

	   |

             OH

2- Метилпропанол-2



Фізичні властивості метанолу і етанолу

Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах,  як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип. Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.

Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.

Хімічні властивості метанолу й етанолу:

		Повне окиснення (горіння)

2СН3 – ОН + 3О2 → 2СO2 +  4 H2O       ▲H=715 кДж/моль

		Неповне окиснення 

   O                          О

    ||                           ||

С2Н5ОН СН3 – С   СН3 – С

                          -Н2О                     |      -Н2О              

			   C	  

Заміщення атома гідрогену

 2CH3–CH2 – ОН+ 2 Na→2CH3–CH2–O Na + H2

Заміщення гідроксильної групи на галоген

СН3 – СН2 + ОН + Н  – Сl→CН3 –СН2 –Сl

Дегідратація

С2Н5 ОН→(t 2700) CН2 =СН2+Н2O











6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

	O				     O

           ||				      ||	

СН3 – С + HO – C2H5 ↔(t0,k,t) CH3 – C    +H2O

           |				      |

          OH				   C2H5

7. Внутрішньо молекулярна дегідратація

2С2Н5 – ОН →(t0,k,t) С2Н5– О– С2H5 – O –C2H5 + H2O

Способи добування метанолу

Суха перегонка деревини

З синтез газу

СО +2Н2 →(t0,R,k,t)CH3OH

Способи добування етанолу

Гідроліз галоген пхідних

СН3 – С2Н2Cl + H2O →CH3 CH2OH + HCl

Відновлення альдинідів

           O

           ||

СН3 – С + H2→CH5CH2OH

           |

          H

Спиртове бродіння глюкози

С6Н12О6 →(бродіння) С2Н5ОН + 2СО2

Гідратація етилену

Гідратація етилену

Застосування етанолу й метанолу

Основа алкогольних напоїв

Розчинники

Органічний синтез і лабораторна практика

Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.