Контрольная работа для 11 класса по теме «Вещества и их свойства»

Контрольная работа для 11 класса по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 1

Для получения лития используют следующий метод:



Электролиз раствора LiCl ; 

Электролиз расплава LiCl;

Восстановление LiCl магнием;  

Прокаливание карбоната лития с углем.

		Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:

		

		1;

		2;

		3;

		4.

		Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:



Медь;

Цинк;

Железо;

Калий.



		Определите класс каждого из веществ, дайте им названия:

H2CO3, HCOOH, CH4, Ca(OH)2, C3H6, NaHCO3, HCOOC3H7, Na2O, C, HBr, Al(OH)3.

		Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.   

       Si    1    SiO2  2    K2SiO3  3    H2SiO3 4    SiO2   5    Si

		В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.  

      HBr + H2SO4 =  Br2 + SO2  + H2O  

		Решите задачу.    Рассчитайте массу негашёной извести (оксида кальция), полученной путём обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.

	





11 класс

Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 2

		Алюминотермией можно получить:

	

	Натрий; 

	Магний;

	Железо;

	Кальций.

	

	2.    Даны: кислород, кокс, карбин, озон. Количество химических элементов, образующих эти вещества:

			

			1;

			2;

			3;

			4.

	

	3.   Медь вступает в реакцию только:

	

	с кислородом;

	с соляной кислотой;

	с азотом;

	с оксидом углерода (IV).

	

		Определите класс каждого из веществ, дайте им названия:  

H2SO4, C2H2, C2H5OH, Ca(OH)2, NH2CH2COOH, AlCl3, CuO, K2O2,  C6H5CH3.  

5.    Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций.       

 Fe   1    FeCl2  2    Fe(OH)2   3    Fe(OH)3  4     Fe2O3  5    Fe

	6.   В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса,   

	               укажите окислитель и восстановитель. 

	      Cl2 + I2 + H2O = HIO3 + HCl

	7.   Решите задачу.    Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 0,2 моль  

	      алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.

11 класс

Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 3

	Для получения натрия используют следующий метод:



		Электролиз раствора NaCl; 

		Электролиз расплава NaCl;

		Восстановление NaCl магнием; 

Прокаливание карбоната натрия с углем

2.  Даны: сажа, белое олово, озон, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:

		

		1;

		2;

		3;

		4.



3.  Натрий реагирует с обоими веществами пары:



этанол, углекислый газ;

хлорэтан., вода;

глицерин, метан;

бензол, кислород



		Определите класс каждого из веществ, дайте им названия:  

HNO3, P2O5, Mg, C6H5OH, C4H10, NaOH, CaCO3, C5H10, CH3COOC2H5, H2O2.

	5.    Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите условия течения реакций. 

	          1                      2                              3

	  Cr        Cr2O3       Cr(OH)3          NaCrO2  

	                                           4

	                                                   5

	                                     Cr2O3            Cr   

	6.   В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса,   

	  укажите окислитель и восстановитель. 

	      HNO3 + FeS =  Fe(NO3)2 + S + NO2     + H2O

	7.   Решите задачу.    Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.