Контрольная работа «Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Химическая связь"

Засименко Ольга Викторовна,                                                                                                                    учитель химии и биологии                                                                                                                      ГУ «Тогузакская средняя школа отдела образования акимата Карабалыкского района», Костанайская область

Контрольная работа по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.                       Химическая связь».

I вариант

I уровень

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №5 по плану: 

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

2. Вычислите массовую долю водорода в химической формуле NaH.

3. Массовые доли меди и кислорода в оксиде меди соответственно равны 88,8% и 11,2%. Установите простейшую формулу вещества.

4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 3-м периоде, 3-м ряду, IV группе.

5. Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества: 

а) KCl; б) O2.

II уровень

1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №26 по плану: 

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент;

ж) химические свойства простого вещества (металл - неметалл).

2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых предложены:

а) Сu и S; б) Н и F; в) Са и N.

3. Во время ядерных испытаний атмосфера загрязняется радиоактивными веществами. Особенно опасны: стронций – 90, цезий – 137, иод – 131. Напишите символы этих химических элементов. Укажите число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре каждого из них.

4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: SO3, Br2, N2, CaCl2, H2O.

5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля водорода в нём составляет 11,1%, кислорода – 88,8%.

II вариант

I уровень



1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №16 по плану: 

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.

2. Вычислите массовую долю хлора в химической формуле СаСl2.

3. Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный состав:

27,3 % углерода и 72,7 % кислорода.

4. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 4-м периоде, 4-м ряду, V группе.

5. Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества: 

а) HCl; б) SiO2.

II уровень



1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №13 по плану: 

а) название химического элемента, его символ;

б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);

в) заряд ядра атома;

г) число протонов и нейтронов в ядре атома;

д) общее число электронов;

е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент;

ж) химические свойства простого вещества (металл - неметалл).

2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы которых предложены:

а) N и Mg; б) P и H; в) Сl и В.

3. Зная общие формулы летучих водородных соединений и оксидов RH4, RH2, RH3, RH и R2O5, RO2, R2O3, RO3 запишите соответствующие соединения: а) фосфора; б) серы; в) углерода

4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: N2, NH3, CH4, H2S, HF.

5. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля серы в нём составляет 50%, кислорода – 50%.



Ответы к контрольной работе по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.                       Химическая связь».

I вариант

I уровень

1. а) бор, В

     б) Ar(B) = 11 а.е.м

    в) +5

    г) 5p, 6n

    д) 5 e

    е) период II, группа III

2. ω(H) = 4,16%

3. Сu2O

4. Порядковый номер – 14, кремний

    Аr(Si) = 28 а.е.м.

5. а) НСl – ионная кристаллическая решётка

    б) О2 – молекулярная кристаллическая решётка

II уровень

1. а) железо, Fe

    б) Ar(Fe) = 56 а.е.м.

    в) +26

    г) 26 p; 30 n

    д) 26 e

    е) период IV, группа VIII

   ж) металл

2. а) CuS; б) HF; в) Са2N3

3. Sr (38 p, 52 n); Cs (55 p, 82 n); I (53 p, 78 n) 

4. SO3 – ковалентная полярная химическая связь, Br2 – ковалентная неполярная химическая связь, N2 – ковалентная полярная химическая связь, CaCl2 – ионная химическая связь, H2O – ковалентная полярная химическая связь.

5. Н2О

II вариант

I уровень

1. а) сера, S

    б) Ar(S) = 32 а.е.м.

    в) +16

    г) 16 p; 16 n

    д) 16 e

    е) период III, группа VI

2. ω(Cl) = 63,9%

3. СО2

4. Порядковый номер – 23, ваннадий

Ar(V) = 51 а.е.м.

5. НСl – молекулярная кристаллическая решётка; SiO2 – атомная кристаллическая решётка  

II уровень



1. а) алюминий, Al

    б) Ar(Al) = 27 а.е.м.

    в) +13

    г) 13 p; 14 n

    д) 13 e

    е) период III, группа III

   ж) металл

2. а) N2Mg3; б) РН3; в) ВСl3

3. а) РН3; Р2О5

    б) SO3; Н2S

    в) СО2; СН4

4. N2 – ковалентная неполярная химическая связь, NH3 – ковалентная полярная химическая связь, CH4 – ковалентная полярная химическая связь, H2S – ковалентная полярная химическая связь, HF – ковалентная полярная химическая связь.

5. SO2