комплексный урок по теме "Железо" 9 класс

Муниципальное  бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 2 

г.Димитровграда Ульяновской области













Комплексный урок по химии для учащихся 9 класса

Тема: «Железо»





Подготовила 

учитель химии

Чирина Ирина Евгеньевна





















Димитровград 

2013

Тема урока: «Железо»

Цель урока: активизировать и углубить знания о химических свойствах металлов и соединений на примере железа, сформулировать представление о генетических рядах Fe2+ и Fe3+.

Задачи урока.

Обучающие:

Углубить знания о свойствах железа и их соединений;

Рассмотреть генетический ряд Fe2+ и Fe3+.

Закрепить умения в уравнивании уравнений методом электронного баланса, написании ионных уравнений.

Развивающие:

Продолжить развитие познавательного интереса, умений логически мыслить, находить причинно-следственные связи, прогнозировать;

Продолжить развитие познавательной активности учащихся, умения наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;

Углубить представление о многообразии металлов и их соединений.

Воспитательные:

Воспитание положительной мотивации учения;

Воспитание самостоятельности в работе, умение высказывать собственное мнение;

Создание условий для развития практической направленности обучения химии.

Тип урока: комбинированный урок.

Методы обучения:

Наглядный

Словесный

Химический эксперимент

Индивидуальная форма работы

Парная форма работы

Тестирование

Оборудование:

Периодическая система химических элементов

Электрохимический ряд напряжений металлов

Мультимедиа

На столах учащихся реактивы: растворы FeSO4, FeCl3, NaOH.

Ход урока

 Стадия актуализации знаний.

На экране изображения предметов, сделанных из Fe и его сплавов

Что объединяет эти изображения?

Как вы думаете, что является темой нашего урока?

Тема урока: «Железо. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+»

 Мы сегодня будем изучать тему, без знаний которой не обходятся люди многих профессий (инженеры, токари, нефтяники, железнодорожники и др.).  Одна легенда гласит: «Водяной царь сидит на троне, вокруг него танцуют русалки. Вдруг забрасываются сети и русалки уплывают, а царя рыбаки вытаскивают на берег. Взмолился царь, чтобы отпустили его обратно, за это он предложил выкуп: либо золота на 1 год, либо серебра на 10 лет, либо железа на вечные времена».

- Ребята, как вы думаете, что выбрали рыбаки (местные жители)?

Местные жители без сожаления выбрали железо. А водяной, судья по всему, свое слово сдержал: железные запасы до сих пор не иссякли.

В виде каких природных соединений находится железо в земной коре?

Соединения Fe:

Fe3O4 – магнитный железняк

Fe2O3 – красный железняк

Fe2O3*nH2O – бурый железняк

FeS2 – железный колчедан



Задание 1

Вычислите, в каком из природных соединений Fe3O4 или Fe2O3 содержание железа больше?



Задание 2

Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ.

Объясните почему железо проявляет переменную степень окисления.



Задание 3

Fe- представитель элементов побочных подгрупп.

Металл, реагирующий с H2SO4 (н.у.):

а) Ag, 	б) Сu, 	в) Fe, 	г) Hg.

Вещество, в котором степень окисления Fe+3:

а) FeCl2,   б) Fe2О3,   в) FeSO4,   

Пластинка, вытесняющая медь из ее солей:

а) серебряная,   б) золотая,   в) железная.

Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро:

а) вода,    б) воздух,  в) влажный воздух.

Укажите металл, более активный, чем Fe:

а) Са,     б) Cu,    в) Sn. 

Характер оксида железа (II):

а) кислотный,   б) основный,    в) амфотерный.

Укажите вещество, взаимодействующее с железом:

а) О2,    б) ZnSO4,   в) CO2.

Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III):

а) кислород,    б) вода,   в) серная кислота.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества				продукты реакции

Fe + H2SO4(p) 				а) Fe(OH)3 + NaCl

Fe + Cl2 					б) Fe(OH)2 + NaCl

Fe + HCl(p) 				в) FeCl2

FeCl2 + NaOH 				г) FeCl2 + H2

д) FeCl3

е) FeSO4 + H2

10. Тип связи в простом веществе Fe:

а) ионная; 	б) ковалентная; 	в) металлическая



Задание 4

Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe2+ (I вариант) и Fe3+ (II вариант)

Fe(OH)3, 	Fe, 	Fe(OH)2, 	FeCl3, 		Fe2O3, 		FeSO4, 		FeO

Fe2+ 		Fe  FeSO4  Fe(OH)2  FeO

Fe3+		Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3



Уравнение 1 написать в свете окислительно-восстановительных реакций.

Инструктаж по технике безопасности при проведении лабораторных опытов.

Осуществить практически превращение 2

Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде.

Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных процессах этой реакции. 

Какой характер имеют соединения   Fe2+ и Fe3+

Применение железа и его соединений. 

А.С. Пушкин, 1826 г.

«Все мое», - сказало злато.

«Все мое», - сказал булат.

«Все куплю», - сказало злато.

«Все возьму», - сказал булат.



Биологическая роль железа.

Рефлексия. Выполнение теста.

I вариант

Какое вещество подразумевается под знаком «?»:

FeCl3  ?  Fe2O3

а) Fe;		б) Fе(OH)2;		в) Fe(OH)3

Металлические свойства у железа сильнее, чем у

а) Mg;		б) Zn;			в) Cu

С каким из веществ реагирует Fe:

а) О2;		б) Na2O;		в) CO2

Вещество, в котором степень окисления железа +2:

а) Fe(OH)3; 	б) FeCl2; 		в) Fe

Какой металл придает крови красный цвет?

а) Fe;		б) Mg;			в) Na

II вариант

Какое вещество подразумевается под знаком «?»:

FeCL2  ?  FeO

а) Fe;		б) Fе(OH)2;		в) Fe(OH)3

Металлические свойства у железа слабее, чем у

а) Na;		б) Cu;			в) Hg

С каким из веществ реагирует Fe:

а) S;		б) CuO;			в) SO2

Вещество, в котором степень окисления железа +3:

а) FeSO4; 	б) FeCl3; 		в) FeO

Какой элемент входит в состав гемоглобина крови?

а) Mg;		б) К			в) Fe

Обсуждение результатов.

Одним словом выразите тему сегодняшнего урока

Подберите к этому слову 2 прилагательных.

Подберите к этому слову 2 глагола.

Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова.

Вопрос для интервью у Fe.

Домашнее задание: & 14, № 4, 5 (по вариантам)

Составить рекламу Fe

Или

Сказку «Металл-труженик»











































Список использованной литературы:

Настольная книга учителя. Химия 9 класс. – М. Дрофа 2000

Химия 9 класс. О.С. Габриелян – М. Дрофа 2010

Деятельностная модель урока в условиях ФГОС: проектирование и анализ. Т.Ф. Есинкова, В.В. Зарубина. Ульяновск УИПК ПРО 2012

Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии О.С. Аранская, И.В. Бурая – М. Издательский центр «Вентана – Граф» 2007