Урок химии в 8-м классе по теме: "Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации"

Урок химии в 8-м классе по теме: "Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации." 

Цели урока:

Образовательная: Познакомить учащихся с одним из важнейших классов неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот.

Развивающая: Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать, делать выводы. 

Воспитательная: Продолжить формирование умения высказывать свои взгляды, суждения, развития химической речи; формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы. 

Тип урока: урок формирования новых знаний.

Форма урока: комбинированный урок.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации), создание проблемной ситуации, практическая работа.

Предполагаемые результаты обучения:

знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами, химические свойства кислот.

уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности,  составлять химические уравнения реакций.

Оборудование:

компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point;

набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, прибор для нагревания, индикаторы (лакмус, универсальная индикаторная бумага), растворы кислот HCl, H2SO4,  основания NaOH,  оксиды – CuO, соли  CaCO3, Ba(NO3)2,таблетки аскорбиновой кислоты, яблоко, лимон.

рабочий лист, содержащий задания и описания опыта.

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

I. Организационный момент. (1-2 мин.)

II. Актуализация знаний.

Раздел «Воспоминаний» (10 мин.)  слайд 4-9

Мы знакомимся с основными классами неорганических соединений. Вспомним, с какими классами веществ вы уже знакомы? 
Загадка:
Если в паре элементов
Кислород вторым стоит,
Ты же знаешь, эта пара
Называется … (оксид).

 

Вопросы:
Что такое оксиды? Чем они отличаются от других классов веществ?
Загадка:
Если формулы начало
Представляется с металла,
ОН – красуется затем,
Вещества знакомы всем.
Не надо придумывать им название
Ведь эти вещества… (основания).

Дают определение оксидам.

Вопросы:
Что такое основания? Как отличить основание от других классов?

Дают определение основаниям. Объясняют что такое индикаторы.

Если видишь с водорода
Вдруг, да формула начнется, 
То таких с десяток формул 
Выучить тебе придется!
Вот эта видишь с кислородом,
Бескислородная вон та,
Но у них одна природа,
Все с названьем…. (кислота)!

Что такое кислоты? Где кислоты встречаются в природе? Как получают кислоты?



Задание:
Распределите формулы по классам в таблицу 

Работают по заданию в рабочем листе; распределяют предложенные формулы в таблицу по классам:
HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Al(OH)3.
Таблица 1. 

 ОКСИДЫ

 ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

 

 

 

 

 

 

 

 

 





III. Изучение нового материала.

Тема урока «Кислоты»

Записывают в рабочем листе.

1) Классификация кислот (5мин.) (работа со слайдом №11).
Вопросы:
Чем отличаются приведённые пары кислот? На какие группы можно разделить кислоты? (слайды №12,№13, 14,15)

Задание:
Чем отличаются приведённые пары кислот?
По примерам кислот называют признаки классификации.

Ответ:
а) По наличию кислорода: бескислородные и кислородсодержащие (заполнение схемы 1 в рабочем листе).
б) По количеству водорода: одноосновные, двухосновные, трёхосновные (заполнение схемы1 и  2 в рабочем листе).

Вопрос:
Какие кислоты вам знакомы из жизненного опыта? 

Яблочная, лимонная, уксусная, молочная и др.
в) По происхождению: органические и неорганические.

2) Физические свойства кислот. (3 мин.)
а) Физические
Задание:
определить вкус аскорбиновой кислоты, рассмотреть агрегатное состояние вещества, внешний вид серной и соляной кислот и растворимость кислот в воде.
- вкус 
- агрегатное состояние
- растворимость в воде

Опытное определение вкуса аскорбиновой кислоты, яблочной кислоты и лимонной кислоты (В химической лаборатории запрещено вещества пробовать на вкус).

Выводы:
большинство кислот кислые на вкус
жидкости (исключение H2SiO3)
хорошо растворимые в воде (исключение H2SiO3)

3) Химические свойства кислот



б) Правила ТБ при работе с едкими веществами. (1 мин.)

Слайд 20

в) Химические свойства кислот (форма работы: парная). (15 мин.)
Опыт1. Исследование окраски индикаторов в кислотных средах.

 Опыт 2. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации.

Опыт 3. Взаимодействие кислот с металлами.

Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.

Опыт 5  Взаимодействие кислот с оксидами



Выполнение опыта по описанию в рабочем листе. Исследование окраски индикаторов в кислотных средах и занесение результатов в таблицу 2. (проверка по слайду 21).



Работа в рабочих листах: Задание 2. Составление уравнений реакций.

4) Применение кислот. (1 мин.)


Медицина: аскорбиновая, фолиевая, линолевая, ацетилсалициловая (слайд 24).


IV. Закрепление знаний.

Рассмотрены ли вопросы намеченные по теме «Кислоты» (Состав,
классификация,
свойства. 

Повторение основных разделов темы: определение кислот; классификация; физические и химические свойства; правила ТБ.

Задание 3 на рабочем листе. (2 мин.)

Индивидуальное выполнение заданий и взаимопроверка.

IV. Итог урока, рефлексия. (1 мин.)

Закончите предложение
«Урок был ...»

Характеризуют урок, образуя разные формы от слова «кислый».

V. Домашнее задание (1 мин.)

 





















































































Рабочий лист

Дата     ______________                      

  Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации» 

Задание №1. 

Распределите предложенные формулы по классам: 

HCl, HNO3, H2SO4, Cа(OH)2, K2O, Nа2O, Al2O3, Zn(OH)2, Al(OH)3.



Таблица 1.

               ОКСИДЫ

            ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ





















                                     Классификация кислот.



 Схема 1.                                                                Схема 2.

                    Кислоты                                                           Кислоты

                                                                                               



	                                                                                                                 

	   __________          ____________            _____________                 ____________

	

	                                                                                           ________________

	Опыт.  Химические свойства кислот.

	Налейте в 2 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирку №1 несколько капель индикатора, а в пробирку №2 универсальную индикаторную бумагу.

	Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

	

	Таблица 2.  Изменение окраски индикатора.

	

	лакмус

	Универсальная индикаторная бумага

	Кислотная среда

	

	

	

	Задание №2   Химические свойства кислот.

	 Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот в молекулярном и ионном виде:

	 С основаниями (Реакция нейтрализации)

	

	

	__________________________________________________________________________

	

	С металлами:  ______________________________________________________

	С солями более слабых кислот:

	

	__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

	С оксидами:

	_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

	

	

	

	

	

	 Задание №3 «Третий лишний»

	Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

	а) H2S                                          б)H2SO4                                    в)HNO3

	    HNO3                                          H3PO4                                       HF

	    H3PO4                                         H2CO3                                      HBr

	

	

	Урок был _________________________

	

	Домашнее задание: Заполнить таблицу №3. 

Таблица 3. Номенклатура кислот и солей



Формула

кислоты

Название кислоты

Кислотный 

остаток

Пример 

соли

Название соли 

1

HCl











2

HBr











3

H2S











4

H2SO4











5

H2SO3











6

HNO3











7

H2CO3











8

H2SiO3











9

H3PO4











                                                                            



Итоговая оценка: ________________________                                        

























































































 Рабочий лист

Дата     ______________                      Вариант 2.                                           

  Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты» 



Задание №1. 

Распределите предложенные формулы по классам: 

HBr, H2CO3, Fe(OH)3, MgO, SO3, KOH, H2SO3, Cu(OH)2, WO3



Таблица 1.

               ОКСИДЫ

            ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ





















                                     Классификация кислот.



 Схема 1.                                                                Схема 2.

                    Кислоты                                                           Кислоты

                                                                                               



	                                                                                                                 

	   __________          ____________            _____________                 ____________

	

	                                                                                           ________________

	Опыт.  Химические свойства кислот.

	Налейте в 4 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирки №1 - №3  несколько капель индикаторов, а в пробирку №4 универсальную индикаторную бумагу.

	Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

	

	Таблица 2.  Изменение окраски индикатора.

	

	лакмус

	Метиловый оранжевый

	фенолфталеин

	Универсальная индикаторная бумага

	Кислотная среда

	

	

	

	

	

	Задание №2   Химические свойства кислот.

	 Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот:

	С металлами  Zn+H2SO4 =

	С основными оксидами  MgO+H2SO4 =

	С основаниями  Fe(OH)2+H2SO4 =

	С солями Ba(NO3)2+H2SO4 =

	

	

	

	 Задание №3 «Третий лишний»

	Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

	а) H2S O4                                         б)H2SiO3                                    в)HNO3

	    HJ                                                   H3PO4                                         H2SO4

	    H3PO4                                              H2SO3                                       HBr

	Урок был _________________________

	

Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.                                       





 Фамилия,  имя________________

 Таблица 3. Номенклатура кислот и солей



Формула

кислоты

Название кислоты

Кислотный 

остаток

Пример 

соли

Название соли 

1

HF











2

HCl











3

HBr











4

HI











5

H2S











6

H2SO4











7

H2SO3











8

HNO3











9

HNO2











10

H2CO3











11

H2SiO3











12

H3PO4











	                                                                      

























































            «КИСЛОТЫ»