Конспект урока "ГИДРОЛИЗ" 11 Класс

План-коспект урока элективного курса

                                               В 11 классе  учителя химии 

                                               МБОУ  СОШ№12 Киреевой В.И. 

                                               (г.Энгельс 2012-2013 уч.год)

                                                                        

УРОК НА ТЕМУ: ГИДРОЛИЗ.

Цель урока: Развивать у учащихся логическое мышление, глубже изучать учебный материал поданной теме, углублять и закреплять знания, полученные из других разделов курса химии, а так же из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, готовить учащихся к ЕГЭ.

тип урока: урок совершенствования знаний.

вид урока: комбинированный.

методы: проблемно поисковый, фронтальный, работа с компьютером.

методические приемы: эксперимент, мыслительный ,самоконтроль ,работа с компьютером ,работа с дополнительной литературой.

Оборудование и реактивы:

Растворы солей:                                                                                       ,индикаторы.

Литература: А.А.Каверина , Д.Ю.Добрина ,М. Г. Снастина ЕГЭ  -2013 ( ФИпи)

В. Н. Доронькин, А. Г. Бережная,... ХИМИЯ. Подготовка к ЕГЭ.-2013 

В. Н. ДОРОНЬКИН,  А. Г. БЕРЕЖНАЯ ....ХИМИЯ ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ К ЕГЭ ЗАДАНИЯ ВЫСОКОГО  УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ (С1-С5).



№

ЭТАПЫ УРОКА

ДЕЙСТВИЯ УЧИТЕЛЯ

ПРЕДПОЛАГАЕМЫЕ ДЕЙСТВИЯ УЧЕНИКОВ

1

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП. ПОСТАНОВКА ЦЕЛИ.ПОСТАНОВКА ПРОБЛЕМЫ.

Сегодня-занятия  электива. Тема –гидролиз. Это интересный и важный вопрос. Когда мы моем руки ,возникает вопрос- почему мыло моет? Почему ,если на руку попала кислота, необходимо на это место наложить кашицу из соды- ведь вроде это не щелочь, которая может нейтрализовать кислоту? Это житеские  вопросы, но сейчас для нас этот вопрос вдвойне важен ,так по этой теме в ЕГЭ есть задания во всех 3-х частях. Только за выполнение этих вопросов в части А-24 и В-4 вы можете получить 3 балла .Этот вопрос связан со многими темами курса химии- и типы реакции, и химическое равновесие . и теория электролитической диссоциации и т. д.Есть правило «Что сильнее то и побеждает»- так вот реакция среды в растворе будет такой- же как у сильного электролита ,образовавшую данную соль. Назовите сильные электролиты. Мы рассмотрим в порядке усложнения задания по этой теме из частей А и В.

У МЫЛА – ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА.ПРИ РАСТВОРЕНИИ МЫЛА В ВОДЕ ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА ,С ОБРАЗОВАНИЕМ ЩЕЛОЧИ (КОТОРАЯ И ВЫЕДАЕТ ГРЯЗЬ) 

СОДА ТАКЖЕ ИМЕЕТ ЩЕЛОЧНУЮ СРЕДУ, КОТОРАЯ И ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ КИСЛОТЫ.



















                                КИСЛОТЫ:СОЛЯНАЯ, СЕРНАЯ , АЗОТНАЯ,БРОМОВОДОРОДНАЯ,ЙОДОВОДОРОДНАЯ,МАРГАНЦОВАЯ ,Хлорноватая, Хлорная.

Все щелочи (Р и М-в таблице растворимости)

2

Обсуждение поставленных проблем

Вспомните определение гидролиза.

Какие из солей подвергаются гидролизу?

Что является причиной гидролиза?















ЗАПОМНИТЕ-С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ ИОНЫ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА.

Рассматривая генезиз  соли, мы ищет слабую часть - значит гидролиз возможен. Также мы ищем сильную часть -для того чтоб определить среду раствора- если катион сильный-среда щелочная, а если анион-кислая. Если обе части сильные - гидролиз не идет.

Какие индикаторы и как меняются в кислой среде?







Как меняются эти индикаторы в щелочной среде?





Гидролиз-процесс обратимый или нет?   



Значит,  принцип  Ле- Шателье применим и к гидролизу. 

Помним гидролиз - эндотермическая реакция. Давайте еще раз вспомним условия усиления гидролиза-страница 170-171



Гидролиз-это  взаимодействие ионов солей (слабой его части) с ионами воды. Гидролиз-реакция ионного обмена между солью и водой.

Соли, в которых есть слабое начало-катион или анион или и катион и анион.

Причиной гидролиза является электролитическая  диссоциация солей и воды.









Если слабый катион-гидролиз идет по катиону. Если слабый анион - гидролиз идет по аниону. Если обе части слабые -гидролиз полный идет необратимо.



Лакмус - розовый

Метилоранж - розовый

Фенолфталеин-не меняется

Универсальный – р Н меньше 

Лакмус - синий

Метилоранж - желтый

Фенолфталеин - малиновый

Универсальный-рН больше 7

Обратимый,  но если соль образована из слабых и катиона и аниона-то необратим.

Внешнее воздействие на систему в равновесии приводит к смещению в направлении .при котором эффект произведенного воздействия –ослабляется.

Открываем учебник и зачитываем эти условия : усиления  -добавить воды(уменьшить концентрацию),нагреть раствор, связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу .Подавить гидролиз -увеличить концентрацию растворенного вещества, охладить раствор,      ввести в раствор один из ПРОДУКТОВ гидролиза(например подкислять раствор если среда кислотная или подщелачивать-если щелочная)




Углубление знаний

Сейчас вы проведете небольшой лабораторный опыт с индикаторами, вам предстоит заполнить таблицу на доске.

Открываем тест ЕГЭ  часть 24, каждый берет по варианту,  предлагаете свой ответ смотрите в конце.

  Открываем часть В. Напоминаю, что за это задание-2 балла, если 1 ошибка-1 балл. Один вариант делаем вместе,  а затем каждый берет по варианту, выполняет и проверяет те вопросы, в которых будут ошибки – обсудим. Одновременно по очереди вы подходите к компьютеру и выполняете тест, вашу оценку вы записываете. Тест из ай-класса по дистанционному обучению.

Определят среду как идет гидролиз.







Выполнение теста проверка вслух читаем  правильные  ответы вместе обсуждаем.



Выполнение задания.













Работа с компьютером -тестирование  по гидролизу.





Обобщение выводы

На этом занятии мы повторили понятие-гидролиз в применении к сдаче ЕГЭ .какие выводы можно сделать?

 По составу соли мы можем определить многое : способность к гидролизу ,Среду соли ,изменение окраски индикатора и объяснять условия протекания гидролиза



Оценивание и домашнее задание

Оценка компьютера плюс работа на занятии . Дома пройти все остальные тесты  части А и В  по гидролизу

Запись домашнего задания