Конспект урока "Химические свойства воды. Применение воды" 8 Класс

Открытый урок

Тема «Химические свойства воды. Применение воды»

(плановая проверка)

Класс 8 «А»

Учитель: Демеубаева А.К.























Тема: Химические свойства воды. Применение.

Цель урока: повторить физические свойства воды и  изучить  химические свойства, значение воды для живых организмов, а так же выяснить экологические проблемы, связанные с загрязнением  воды.

Задачи урока:

Образовательные:  сформировать знания учащихся о составе, строении и свойствах воды, закрепить знания о типах химических реакций,   начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений:  основаниях.

Развивающие: развивать наблюдательность, память при просмотре компьютерной презентации и проведении демонстрационного эксперимента. Развивать умение сравнивать,  прогнозировать, обобщать и делать выводы. Развивать информационную культуру учащихся. 

Воспитательные:  воспитывать  бережное и экономное отношение к водным ресурсам, продолжить экологическое просвещение школьников, прививать заботу  к окружающей среде и  своему здоровью, развивать чувство прекрасного. 

Формируемые химические знания, умения, навыки учащихся: систематизация знаний учащихся о распространенности воды в природе, физических и химических свойствах, областях применения воды, расширение знаний учащихся об экологических проблемах, связанных с очисткой воды. 

Формируемые компетенции: 

учебно-познавательная компетенция: развитие умений сравнивать, анализировать, доказывать, составлять схемы на основе работы с текстом, быть способными решать следующие жизненно-практические задачи: умение давать оценку состояния окружающей среды, выдвижение своих идей по охране водных ресурсов родного края; 

информационная компетенция: развитие умения анализировать и отбирать необходимую информацию, умения готовить и делать сообщения, умения пользоваться Интернатом для поиска учебной информации; 

коммуникативная компетенция: развитие умений вести беседу, диалог, задавать вопросы. 

 Формы организации работы детей:  групповая (просмотр  презентации, практическая работа, решение задач),  индивидуальная   (беседа,  работа с   рабочей тетрадью),  проблемное обучение (решение  проблемных  вопросов). 

Формы организации работы учителя: организует эмоциональный  настрой  учащихся, вводит детей в тему урока, обобщает ранее полученные знания, организует беседу по слайдам и опытам, анализирует и  дополняет ответы детей, создает проблемные  ситуации.

Компьютерная презентация к уроку позволяет   учащимся: 

1.     Получить знания о свойствах и значении воды.

2.     Приобрести навыки работы с веществами и оборудованием.

3.     Получить представление о распространенности воды в природе.

4.     Получить знания о проблемах  уменьшения количества пресной   воды.

Оборудование:  Компьютер.

Предметы: химия, биология, география, экология, литература, русский язык, физика. 



Ход урока: 

Организационный момент: проверка готовности, приветствие, посещаемость.

Перспектива на урок.

Сегодня на уроке, вам  предстоит  выполнить следующую работу: 

- защита проекта «Её величество вода»

- изучить химические свойства воды

- закрепить раннее полученные знания  в интерактивной  игре «Своя игра»

3. Разминка «Назови элемент»

4. Самостоятельная работа: «ДА» или «НЕТ, так как…»

Планета Земля покрыта водой на 70%.

Формула воды – Н3О.

Воду можно обеззараживать хлором, озоном и различными микроорганизмами.

В 200 граммах  воды содержится 15% соли, что составляет 20 грамм

Это формула массовой доли растворённого вещества: 

w=m(раств. вещ-ва)/ m ( раствора)

Это формула массовой доли растворённого вещества:

w(Э) = Ar(Э )/ Mr (соединения)

Прибор для разложения воды называется озонатором.

Плотность воды ровна 0,92 г/см3.

Температура кипения воды ровна 100 градусов.

Получение сложных веществ из более простых называется анализом.

Ответы:

ДА.

НЕТ, так как Н2О

НЕТ, микроорганизмами нельзя.

Нет,  так как  200г - 100%

                          хг  - 15%        х=  30 грамм

ДА.

НЕТ, так как это формула нахождения массовой доли элемента в соединении.

НЕТ, так как прибор называется эвдиометром.

НЕТ, так как плотность воды равна 1 г/см3

ДА.

НЕТ, так как называется синтезом.

5 – за 10 вопросов

4 – за 6-9 вопросов

3 – за 1 – 5 вопросов



В кружево будто одеты 

Деревья, кусты, провода. 

И кажется сказкою это, 

А все это просто вода.

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда,

Каскад водопада и брызги фонтана,

А в сущности, это вода.

Высокие волны вздымая, 

Бушует морская вода, 

И топит, и губит, играя, 

Большие морские суда.

Вот белым легли покрывалом

На землю родную снега...

А время придет — все растает,

И будет простая вода.                         



                                   А. Фет

5.   Защита проекта «Её величество вода»

Ученик 1 «Анамальные свойства воды» (презентация)

Ученик 2  «Очистка воды от нефти, наиболее дешевыми и перспективными способами ( при помощи пенопласта, пробковой крошки, фильтровальной бумаги, угля).

6. Изучение новой темы: «Химические свойства воды. Применение». ( видиоролики)

 Химические свойства воды определяются особенностями ее строения. Вода довольно устойчивое вещество, она начинает разлагаться на водород и кислород при нагревании по крайней мере до 1000°С ( происходит термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). 

Вода относится к химически активным соединениям. Например, реагирует с фтором. Хлор при нагревании или на свету разлагает воду с выделением атомарного кислорода: 

H2O + Cl2 = HCl + HClO (НСlО = НСl + О)

При обычных условиях она взаимодействует с активными металлами:

2H2O + Ca = Ca(ОН) 2 + H2

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 

Вода вступает в реакцию и со многими неметаллами. Например, при взаимодействии с атомарным кислородом образуется пероксид водорода:

H2O + O = H2O2

Многие оксиды реагируют с водой, образуя основания и кислоты:

CO2 + H2O = H2CO3

CaO + H2O = Ca(OH)2

При взаимодействии с некоторыми солями образуются кристаллогидраты. При нагревании они теряют кристаллизационную воду:

Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3*10H2O.

Вода также разлагает большинство солей (так называемый гидролиз).

Благородные металлы с водой не реагируют.

7.  Закрепление изученного  материала: «Своя игра» (презентация)



8. Рефлексия

 - сегодня я узнал…
- было интересно…
- было трудно…
- я выполнял задания…
- я понял, что…
- теперь я могу…
- я почувствовал, что…
- я приобрел…
- я научился…
- у меня получилось …
- я смог…
- я попробую…
- меня удивило…
- урок дал мне для жизни…
- мне захотелось…

Итог урока: Выставление оценок за работу.

Дома: параграф 28 учить, упр 1-3 стр 64.