Конспект урока по Химии "Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения"

План учебного занятия № 13

Дата			Предмет	химия 		группа

Ф.И.О. преподавателя:  Кайырбекова И.А. 	

І. Тема занятия: Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения 

Тип занятия:

Цель: Характеристика химических элементов  IV А группы.  

Задачи:

Образовательная: Обобщить, систематизировать и углубить знания обучающихся о элементах главной подгруппы IV группы и их соединениях.
Развивающая: Совершенствовать умения сравнивать, обобщать, делать выводы, составлять химические уравнения реакций, подтверждающие химические свойства углерода и кремния и их соединений, применять знания в новой проблемной ситуации.
Воспитательная: Воспитывать чувство коллективизма, культуру общения.
 ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы

Ә) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакции, характерные для углерода и кремния

б) учащиеся должны владеть: работы с химическими посудами и реактивами, соблюдение ТБ

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия:	 словесный, наглядно-образный, проблемный, частично-поисковый.
Формы организации познавательной деятельности: индивидуальная, групповая, фронтальная.

IV. Средства: ^Оборудование и реактивы: Модели кристаллических решёток алмаза и графита, таблица «Применение углерода и кремния», огнетушитель, графитовые карандаши, активированный уголь, пищевая сода, оконное стекло, древесный уголь, лучина, спички, хрустальная ваза, пробирка с нефтью, растворы перманганата калия, соляной кислоты, фенолфталеина.

Ход  урока

І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. 	Постановка цели урока.

ІІ. Повторение  и обобщение знании Самостоятельная работа: 7 упр 114 стр, 5,6 упр 118 стр7  

характеристика

Алюминий

Железо

Положение в периодической системе

?

?

Строение атома

?

?

Окислительно-восстановительные свойства

Степень окисления + 3

Al0-3e-  Al+3

Степень окисления +6, +2, +3

Fe0-2e-  Fe+2

Fe0-3e- Fe+3

Физические свойства

Серебристо- белый металл, легкий, пластичен

Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством. 

Химические свойства

4Al+?=2Al2 O3

2Al+ 3Cl2 = ?

 2Al+3S= ?

2Al+? = 2AlCl3+3H2

2 Al+ 3CuSO4 = ?+?

2Al+2 NaOH+H2O= ?NaAlO2+3H2

3Fe+2O2 =?

2Fe+ 3Cl2 =?

 Fe+S=?

Fe+?HCl = FeCl2+H2

Fe+ CuSO4 = ?+?

С парами воды:

3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2

3.Объяснения нового материала и закрепление нового материала 

Общая хараткристика неметаллов:из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Водород и гелий-- s элемент, а другие все  p- элементы. Эо больше. При увеличении  в группе порядкого номера  неметаллические свойства ослабляются, а в периоде с увеличением порядкого номера возрастают и немталлические свойства. 

Общая характеристика неметаллов IVА 

К IVА группе относятся: углерод, кремний, германий, олово және свинец. Все они относятся к р- элементам. Степень оксиления: +2,+4. 

Углерод. Кремний. Соединение. 

сипаттама

көміртек

кремний

П.в ПС

2-малый период,  IVА  группа. 

3-малый период, IVА группа. 

Строение атома

С (6p+. 6n0)6e-

1s22s22p2

Si (14p+, 14n0)14e-

1s22s22p63s23p2

Нахождение в природе:

В свободном виде виде алмаза и графита. 

Самый распрастраненный кремнезем. 

Физические свойства

Алмаз: твердый6 прозрчный6 бесфветный6 электрический ток не проводит. Графит:мягкий. Легко расслаивается наа мельчайшие пластинки. Непрозрачен. Серого цвета с металлическим блеском. Хорошо проводит ток. . 

Металлическим блеском, тугоплавкий, твердый, небольшой электропроводимостью.  

Химические свойства

І. Восстановительные свойства:

С+О2=CO2

2C+O2=2CO

C+2CuO=CO2+ 2Cu

ІІ. Окислительные свойства:

С+2H2= CH4

2C+Ca=CaC2

3C+ 4Al= Al4C3

Si+2F2=SiF2

Si+O2=SiO2

Si+2Mg= Mg2S

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2

Соединение

СО- бесцветный, легче воздуха, в воде плохо расторимый газ.

2СО+О2=2CO2

CO+CuO=Cu+CO2

СО2- в воде хорошо расторимый бесцветный газ. 

СО2+ H2O= H2CO3

CO2 + 2NaOH= Na2CO3

CO2+CaO=CaCO3

2Mg+CO2=2MgO+C

Угольная кислота-  Н2СО3

Твердое, бесцветное, крстиаллические вещество

SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+ H2O

SiO2+CaO=CaSiO3

H2SiO3= H2O+SiO2



IV.  Закрепление знаний: Привести примеры на химически е свойства угольной кислоты. 

135 стр № 10 упр

140 стр 2 упр7

140 стр № 1упр

V. Домашнее задание:  135 стр 10-б 140 стр 5