Урок по теме: "Жесткость воды и способы ее устранения"

Дата_____________                                                 Класс_______________



Тема: Жесткость воды и способы ее устранения.

		

Цели урока: рассмотреть жесткость воды и способы ее устранения; 



Ход работы



1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Жесткость воды

Природная вода, содержащая ионы Ca2+ и Mg2+, называется жесткой. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.

Карбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная  (постоянная)  жесткость – хлоридов и сульфатов.

Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.

Удаление жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:

 

1)     кипячением:

Сa(HCO3)2  t˚C→ CaCO3↓+ CO2 + H2O

Mg(HCO3)2  t˚C→ MgCO3↓+ CO2 + H2O

 

2)     добавлением известкового молока:

 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  →  2CaCO3↓ + 2H2O

 

3)     добавлением соды:

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3↓+ 2NaHCO3

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4

MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl

 

4)     пропусканием через ионно-обменную смолу

 а) катионный обмен:

2RH + Ca2+ → R2Ca + 2H+

б) анионный обмен:

2ROH + SO42- → R2SO4 + 2OH-

(где R - сложный органический радикал)



3. Закрепление изученного материала

№1. Используя дополнительные источники и учебник, заполните таблицу «Соединения кальция»

Название вещества

Химическая формула

Физические свойства

Практическое значение

Гашеная известь

 

 

 

Негашёная известь

 

 

 

Известковое молоко

 

 

 

Известковая вода

 

 

 

Гипс природный

 

 

 

Жжёный гипс

 

 

 

 

№2. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> CaO -> CaCl2 -> Ca3(PO4)2
Уравнение последней реакции запишите не только в молекулярном, но и в ионном виде.

 

№3. Дайте характеристику КАЛЬЦИЮ по плану:
1. Положение в ПСХЭ
2. Строение атома
3. Физические свойства
4. Получение
5. Химические свойства (запишите УХР кальция с кислородом, серой, соляной кислотой, водой, водородом, хлором)
6. Применение кальция.



4. Домашнее задание

П. 41, упр. 13-14, задачи 3-4 на стр. 125