Шпоры по химии

nB=Nф/Nа  Mэкв(В)=mB/nэкв(В) MB=mB/nB

MB=mФ.Е.*NA Mэкв(В)=М(В)/Z(B)

Закон Авогадро

V1=V2 то m1/m2=M1/M2 

Закон эквивалентов

ma/mв=Мэк(А)/Мэк(В)=(М(А)/za)/(M(B)/zв) 

Концентрация

1.Массовая доля =mВ/mР=mв/Vр*р

2.Молярная концентрация СВ=nВ/VР Сэкв(В)=nЭКВ/VР

3. Моляльная концентрация m=nB/mp-ля

4. Титр Т=mB/VP

5. Молярная доля XB=nB/(nA+nB+…) Xi=ni/ni

Н-энтальпия S-Энтропия G-энергия Гиббса

 Основные законы термодинамики 

Q=U+W  при p=const Qp=U+pV 

QP= (U+pV) U+pV=H QP=H

rH=HK-HH  rH-энергетический эффект хим р-и 

rH>0 поглощение  rH<0 выделение экзотермическое

тепловой эффект образования  FH и сгорания СH

 	C(K)+O2(Г)=CO2  rH=FH(CO2) 

 	CH4(Г)+2O2(Г)=СО2(Г)+2H2O  rH=cH(CH4)

Стандартные условия Т=298,15К  Р=101325 Па

Закон Гесса 

Тепловой эффект химической реакции при V или Р =const

не зависит от промежуточной стадии. 

Термохимические ур-я можно «+» или «-». 

Следствия: 

1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0

2) rH=FH(K)-FH(H)  3) rH=CH(H)- CH(K)

rS=S(K)-S(H)    S=RlnW

Энергия Гиббса-Гельмгольца

G=H-TS G=H-TS    - G=Wmax G-энергия Гиббса, 

W-работа  G=0 – состояние равновесия 

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики

   

a-любая кроме равновесной актив. i-го комп-та



























































































































Па(к)/Па(н)=Ка Ка-const хим. равовесия. 

Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная

Па(к)/Па(н)=К(каж) rG0=-RTlnKa  

V=KCACB2 C-молярная концентрация 

[A]-ф-ла в-ва  V=K[A][B]2 V-скорость Если в газе V=KPAPB2

Коэффициент Вант-Гоффа.

если конц. то вместо VК  если 



Уравнение Аррениуса lnK= - Ea/RT+C   

Химическое равновесие кинетический подход

  E=h

Общие cв-ва растворов 

	РА=Ра*ХА,   ХА=(1-ХВ), VU=KUSXA    

2й Закон Рауля

,

,

ПОСМ=СRT   

Р-ры электролитов 

	i-изотонический коэф. Pосм=iC(B)RT  T=iKCm(B) Tкип=iECm(B) 

=(i-1)/(n-1) KD=C2/(1-) Закон Освальда  

aH+>10-7 aOH-<10-7 – кислая  Кг=Ка*аН2О  Кг-const диссоц. 

Количественные характеристики ОВР

	Мэк. окисл.=Мок/Zприс.    Е0=Е0ок-Е0ок  G0=-nFE0 E0>0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз. 

  - Нерст