Конспект урока на тему "Виды химических связей. Типы кристаллических решеток. П.р. Изготовление моделей молекул"

План учебного занятия № 5

Дата			Предмет	химия		группа

Ф.И.О. преподавателя:  Кайырбекова И.А. 	

І. Тема занятия: Виды химических связей. Типы кристаллических решеток. П.р. Изготовление моделей молекул

Тип занятия: практический

Цель: Обобщить и систематизировать знания учащихся о видах химической связи и строении веществ. Уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, записывать схемы, предсказывать свойства веществ.

Задачи:

А) Образовательные: повторить основные виды химической связи, свойства и механизм их образования;	

Ә) Воспитательные : развивать у учащихся умения и навыки в составлении схем образования различных видов химической связи;

Б) Развивающие: 	Продолжить формирование умений пользоваться приемами систематизации и обобщения. Учить учащихся умению обобщать, делать логические выводы,  составлять сравнительные схемы, работать группами.

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать:виды химических связей

Ә) Учащиеся должны уметь: определять связь

б) учащиеся должны владеть: работа с парой, определение связи по моделям

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия:	репродуктивный

IV. Средства: интерактивная доска, учебник

Ход  урока

І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. 	Постановка цели урока.

ІІ. Повторение  и обобщение знании: Закрепление знаний и умении: 

Хомченко И. Г. 2-28,2-29

Определить типы химической связи, схемы образования. Смещение электронных пар: SO2, NCl3,  CCl3, Br2, N2, CaCl2, PH3, OF2, O2, CaF2, LiCl, H2S, NH3, MgCl.

Составьте химические формулы и укажите сдвиг электронных пар: кальция с водородом, лития с азотом, кислорода с фтором, углерода с серой, углерода с алюминием

Фронтальный опрос: Виды веществ? Виды кристаллических решеток? Виды химической связи? Доказать на примере.

Выполнение практической работы «Изготовление моделей молекул»

ІІІ. Домашнее задание: И. Г. Хомченко №2-30, 2-35. Определить типы химической связи: NaF, CO2, NaJ, AlCl3, CaO, CaF2.








ІІІ. Объяснение

План:



Электроотрицательность

Химическая связь

Ковалентная связь

Ионная связь

Металлическая связь

Электроотрицательность – свойство атомов элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях. Для оценки этой способности того или иного элемента оттягивать на себя или от себя электроны пользуются относительной электроотрицательностью. Выражаются неудобными числами. Чем больше ЭО, тем сильнее притягивает к себе электроны тот или иной атом. 

В периоде – от щелочного металла к галогену увеличивается. 

В группе уменьшается. 

При составлении формул бинарного соединения принято на первое место ставить знак элемента с меньшей ЭО, на второе место – с большей. 

 Химическая связь – это связь, возникающая между атомами в молекуле. 

Типы химической связи в молекуле АВ

																																								ЭО А и В одинаковая 	ЭО отличается		ЭО очень сильно отличается

А=В ков. неполярная связь	ков. Полярная связь			ионная связь

	НеМ+НЕМ				Нем + НеМ				МЕ+НеМ

Ковалентная связь – это связь, которая образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта пара электронов принадлежит обоим атомам. 

Валентная схема – графическое изображение электронных структур молекул. 

Ковалентую химическую связь , которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью за счет образования общих электронных пра, называют ков. неполярной связью. 

Химическая связь, образованная атомами, ЭО которых отличаются, но незначительно, называют ков. полярной связью.

Например: образование молекул водороды, воды. 

Химическая связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических сил притяжения, называют ионной связью. Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединении электронов. Атом, к которому полностью сместился электрон, приобретает отрицательный заряд и становится анионом, а атом от которого полностью сместился электрон, приобретает положительный заряд становится катионом. 

Например: образование хлорида натрия. 

Металлическая связь – за счет обобществления подвижных электронов всех атомов металла. 

	А) Строение твердых веществ

	Твердые

	Кристаллические								аморфные

	Если, мысленно соединить центры ионов, атомов или молекул, образующих кристалл, получится каркас, называемый кристаллической решеткой. 

	 Основные типы кристаллических решеток

	

	

	Тип решетки

	

	

	ионная

	

	атомная

	

	молекулярная

	Структурная единица

	Катион и анион

	атом

	Молекула

	Тип связи структурных единиц

	ионная

	ковалентная

	Межмолекулярное взаимодействие

	Прочность кристалла

	Твердый, хрупкий

	Очень твердый

	Не слишком твердый

	Температура плавления

	высокая

	Очень высокая

	Невысокая

	пример

	Хлорид натрия

	Алмаз, графит

	Твердый йод, лед.