Конспект урока по Химии "Степень окисления элементов"

Тема урока: Степень окисления элементов 

Цели урока

1.Образовательные :

Сформулировать понятие о степени окисления. Научить определять степени окисления элементов(СО) по формуле вещества. Научить составлять формулы бинарных соединений по степени окисления элементов. 

2. Воспитательные:

Формирование познавательного интереса к предмету, содействовать воспитанию у учащихся организованности, умения организовывать взаимопомощь при работе в парах, духа соревновательности при выполнении упражнений. Формирование ключевых компетенций обучающихся.

3. Развивающие:

-развить интеллектуальные и познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы, развивать память, логическое мышление, внимание  через сравнения, обобщения, выделение главного при изучении нового материала.

Тип урока: урок изучения нового материала 

Методы и методические приемы: словесные, наглядные, самостоятельная работа

Ход урока:

I.Организационный момент. Приветствие, проверка отсутствующих. Вступительное слово учителя:

Знать:

Определение «степени окисления»

элементы с постоянной степенью окисления;

элементы, высшая степень окисления которых не равна номеру группы ПСХЭ, в которой они находятся;

правила определения степени окисления в сложных веществах, порядок определения названий бинарных соединений.

Уметь: 

определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;

определять степени окисления элементов по формуле;

составлять формулы бинарных соединений по степени окисления; 

Актуализация знаний.

Ответьте на вопросы: 

1.Какие типы химических связей вы знаете? Дополните схему(на доске)(Ионная, Ковалентная: полярная и неполярная,)

Химическая связь





                     Анион-это…

                     Катион- это…

 Ш.Изучение нового материала. 

   Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

Понятие о степени окисления (СО) 

(Запись ключевых понятий,правил в рабочую тетрадь)

Правила определения степени окисления элементов

Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами.

Степень окисления в простых веществах=0

Атомы, молекулы электронейтральны, т.е. суммарная степень окисления=0

Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.

Например: Na+ Cl-   степень окисления натрия равна +1, хлора = -1

max (+) СО = номеру группы(есть исключения)

min(-) СО =8- N группы(есть исключения)

Степени окисления некоторых элементов постоянны



     Элементы с постоянной,переменной СО 

Постоянная степень окисления в соединениях

Промежуточная степень окисления в соединениях

металлы

неметаллы

металлы

неметаллы

+1

K,Li,Na,Rb,Cs,Ag

-1

F

+1,+2

Cu,Hg

-1,+1

H

+2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn

-2

O

+2,+3

Co,Ni

-4, +2,+4

C

+3

Al





+2,+3,+6

Cr,Mo, Fe

-3,+3, +5

P,As













(- 1;+7)

Cl,I













-1,+1,+3,+5

Br













- 1;+5,+7

I













-2,+4, +6

Se,Te













-2,-1,+1,+4, +6

S













(-3;+5)

N













-4, +4

Si

ИСКЛЮЧЕНИЯ: кислород со фтором- (+2,+1)-OF2,в пероксидах(-1) H2O2  ,водород с металлами –(-1) –CaH2, с неметаллами (+1)-HBr



Неметаллы могут иметь

                                                            (+)                                    (-)

Высшую положительную СО = N группы                     Низшую отрицательную СО находят по формуле

                                                                                              (N группы элемента  - 8)     

                                         

                                        Промежуточную СО 

        Например: Элемент азот может иметь следующие степени окисления 

            (таблица№3 в  карточке на столах)

Низшая отрицательную СО

Промежуточная СО



Высшая положительная СО

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

NН3

N2 Н4

NН2ОН

N2

N2О

NО

N2О3

NО2

N2О5



Названия веществ определяются следующим образом:

1) записывают название элемента с (-) степенью окисления + суффикс –ид

2)затем записывают название элемента с (+) степенью окисления в родительном падеже

3)переменную степень окисления указывают римской цифрой в скобках после названия.



4. Упражнения  в определении степени окисления  

 Cl2O, Mn2O7, P2O5,  CaO,  Na2O (на доске)



    6. Упражнения в названии химических соединений. (на доске записаны формулы)

7. Составление формул соединений по названию. 

IV. Закрепление: 

1)Определите степень окисления элементов в соединениях:

а) HCl,  NH3, CH4, LiH , PH3, NaH(самостоятельно)

б) CaS,  Al2S3, K2S , MgS,  Li2S(проверка в парах)

в) NaCl ,  AlCl3, ZnCl2,  KCl,  BaC2 

	

2) составьте формулы соединений элементов K , Mg с:

 - кислородом (на доске)

- хлором (самостоятельно)

 - серой  

V.Рефлексия. Подведение итогов урока.

Какие вопросы сегодня были рассмотрены на уроке? Какова цель нашего урока?

Достигли ли мы цели?

VI. Домашнее задание(выучить правила определения СО



приложение

Степень окисления

Постоянная степень окисления в соединениях

Промежуточная степень окисления в соединениях

металлы

неметаллы

металлы

неметаллы

+1

K,Li,Na,Rb,Cs,Ag

-1

F

+1,+2

Cu,Hg

-1,+1

H

+2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn

-2

O

+2,+3

Co,Ni

-4, +2,+4

C

+3

Al





+2,+3,+6

Cr,Mo, Fe

-3,+3, +5

P,As













(- 1;+7)

Cl,I













-1,+1,+3,+5

Br













- 1;+5,+7

I













-2,+4, +6

Se,Te













-2,-1,+1,+4, +6

S













(-3;+5)

N













-4, +4

Si

ИСКЛЮЧЕНИЯ: кислород со фтором- (+2,+1)-OF2,в пероксидах(-1) H2O2  ,водород с металлами –(-1) –CaH2, с неметаллами (+1)-HBr



Низшая отрицательную СО

Промежуточная СО



Высшая положительная СО

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

NН3

N2 Н4

NН2ОН

N2

N2О

NО

N2О3

NО2

N2О5