Контрольная работа по Химии «Металлы»

Контрольная работа по теме «Металлы» 

                                                           Пояснительная записка

Цель:

Осуществление контроля над уровнем усвоения темы учащимися, систематизация и обобщение материала по теме «Металлы»

Задачи:

Закрепить навыки в составлении  уравнений реакций по свойствам металлов химических элементов, а также химические понятия: ТЭД, ОВР, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, степень окисления, составлять формулы неорганических соединений.

Закрепить умение решать задачи на практический выход продукта реакции.

Ставить перед учащимися предельно конкретную развивающую задачу, учитывая специфику обучения.

Помочь ребятам со стойкими трудностями в обучении.

        

Контрольная работа в 9 классе завершает тему «Металлы», она рассчитана на академический час и позволяет проверить качество знаний, умений и навыков у учащихся  9  классов низкого уровня обучения.

Работа выполняется по вариантам и по уровням. Она включает в первом уровне три обязательных  задания.

 В первом уровне в заданиях использую  задание на соответствие, рассмотрения реакции в свете ОВР и  ТЭЦ по образцу. Во втором уровне также задания на соответствие , но добавляется задание-закончить уравнения реакций. При решении задачи в первом и втором уровне использую алгоритм  решения.

9 класс, 10 обучающихся. Задания разработаны в соответствии с уровнем обучающихся.



                                                          Уровень 1. Вариант 1.

ЗАДАНИЕ 1 (1в;1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.



№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1

Натрий + хлор=  хлорид натрия



1

Zn + 2H2O=Zn(OH)2+H2↑

2

Цинк + хлор=хлорид цинка

2

2Na + Cl2= 2NaCl

3

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

3

2Na + 2HCl = 2NaCl+H2↑ 

4

Цинк +вода=гидроксид цинка +водород

4

Zn + Cl2 = ZnCl2 

5

       Натрий + соляная кислота=хлорид натрия + водород



5

Zn +HCl =ZnCl2 + +H2↑

6

Цинк + соляная кислота= хлорид цинка +водород

6

2Nа + 2H2O = 2NaOH+H2↑

Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР. Смотри образец ниже.



Реакция в свете ОВР : Zn0 + 2H+2O= Zn+2 (OH)2+H02↑

Zn0 – 2 е = Zn+2    окисление

восстановитель

2H+ 1  + 1e = H02 восстановление

Окислитель



 Задание 2. 

Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

						Fe 	1	FeCl2	2	Fe (NO3)2	3	Fe(OH)2        4      FeO

Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Образец ТЭД.   Например, СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

                                                                                   Cu+2 + O-2 +2H+1 + SO-24 = Cu+2 + SO-24  + H2O

	                                                                                            O-2 +2H+1= H2O

Задание 3.

При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Алгоритм решения задачи (вариант 1; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Mg, HCl , MgCl2,Н2);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (хлорид магния) и объём (22, 4 л. у водорода);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.



                                         Уровень 1. Вариант 2.

ЗАДАНИЕ 1 (2в; 1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.



№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1

Литий + хлор=  хлорид лития



1

Li + 2H2O=LiOH +H2

2

Медь + хлор=хлорид меди

2

2Li + Cl2= 2LiCl

3

Литий + вода = гидроксид лития + водород

3

2Li + 2HCl = 2LiCl+H2↑ 

4

Медь +вода=гидроксид меди +водород

    4

Cu + Cl2 = CuCl2 

5

       Литий + соляная кислота=хлорид лития + водород



5

Cu + 2HCl =CuCl2 +H2↑

6

Медь + соляная кислота= хлорид меди +водород

6

Cu + H2O = CuO + H2↑

Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР.Смотри образец ниже.



Реакция в свете ОВР : Zn0 + 2H+2O= Zn+2 (OH)2+H02↑

Zn0 – 2 е = Zn+2    окисление

восстановитель

2H+ 1  + 1e = H02 восстановление

Окислитель



 Задание 2.

Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

						  Ca 	1	CaO	2	Ca (OH)2	3	Ca(NO3)2      4        Ca3(PO4)2

						Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

						Образец  ТЭД.   Например, СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

                                                                                   Cu+2 + O-2 +2H+1 + SO-24 = Cu+2 + SO-24  + H2O

	                                                                                            O-2 +2H+1= H2O

Задание 3.

При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Алгоритм решения задачи (вариант 2; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СaCO3, СО2↑, CaO );

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

         вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

                                     1 уровень, 3 вариант.

ЗАДАНИЕ 1 (3в; 1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.



№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Кальций+ хлор=  хлорид кальция



1.

Ca + 2H2O=Ca(OH)2 +H2



Железо + хлор=хлорид железа



Ca + Cl2= CaCl2

2.

Кальций + вода = гидроксид кальция + водород

2.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 

3.

Железо + вода=гидроксид железа +водород

3.

2Fe + 3Cl2 =  2FeCl3 

4.

       Кальций + соляная кислота=хлорид кальция + водород



4.

Ca + 2HCl =CaCl2 +H2↑

5

Железо+ соляная кислота= хлорид железа +водород

5

Fe + H2O = CuO + H2↑

Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР. Смотри образец ниже.



Реакция в свете ОВР : Zn0 + 2H+2O= Zn+2 (OH)2+H02↑

Zn0 – 2 е = Zn+2    окисление

восстановитель

2H+ 1  + 1e = H02 восстановление

Окислитель





Задание 2.

Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

						 Al 	1	Al2O3	2	AlCl3	3 Al (OH)3	      4        Al(NO3)3

						Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Образец  ТЭД.   Например, СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

                                                                                   Cu+2 + O-2 +2H+1 + SO-24 = Cu+2 + SO-24  + H2O

	                                                                                            O-2 +2H+1= H2O

Задание3.

При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Найдите объёмную долю выхода продукта реакции (в %).

Алгоритм решения задачи (вариант 3; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Na, H2O, H2, NaOH);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (гидроксида натрия) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

         вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

                                        2 уровень. 1вариант.

ЗАДАНИЕ 1 (1в; 2уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами и допишите эти уравнения реакций.



№ п/п

Уравнения, записанные словами

№ п/п

Уравнения, записанные формулами

1.

Магний+ кислород=  оксид магния



1.

Al + Br2=

2

Алюминий + кислород=оксид алюминия

2

Mg+ O2= 

3..

Магний + бром = бромид магния

3.

Mg+ H2SO4 = 

4.

Алюминий + бром=бромид алюминия

4.

             Al + O2 =  

5

       Магний + разб. серная кислота=сульфат магния



5.

Al + H2SO4 =

6

Алюминий+ разб. серная кислота= сульфат алюминия

6

Mg + Br2= 

Рассмотрите 2 реакции в свете ОВР.  Смотри образец ниже.



Реакция в свете ОВР : Zn0 + 2H+2O= Zn+2 (OH)2+H02↑

Zn0 – 2 е = Zn+2    окисление

восстановитель

2H+ 1  + 1e = H02 восстановление

Окислитель



Образец  ТЭД.   Например, СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

                                                                                   Cu+2 + O-2 +2H+1 + SO-24 = Cu+2 + SO-24  + H2O

	                                                                                            O-2 +2H+1= H2O



Задание 2. 

Определите формулы веществ Х1 и Х2  в цепочке превращений :

							Ca 	1	X1	2	Ca(OH)2        	3	  X4	              4       Ca (HCO3)2.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

Задание 3.

При взаимодействии 12 г магния с избыток с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции (в %).



Алгоритм решения задачи (вариант 1; 2 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Mg, HCl, MgCl2 ,H2);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (хлорида магния) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.