Конспект урока по Химии "Оксиды, их классификация и свойства" 8 класс

Тема урока. Оксиды, их классификация и свойства.

Цель: Формирование целостного представления об оксидах, как классе неорганических соединений.

Задачи:

Образовательная: 

- обеспечить усвоение понятий « оксиды», « классификация оксидов», «свойства оксидов»;

- познакомить со значением оксидов в природе и жизни человека.

Развивающая:  

- продолжить формирование умений определять степень окисления элемента по формуле, составлять формулы сложных веществ по степени окисления, составлять уравнения химических реакций;

- развитие умений самостоятельно приобретать знания.

Воспитательная: 

 - воспитание интереса к предмету, к процессу познания.

Оборудование:

Ход урока.

1.Разминка для ума.

Какие типы химических реакций вы знаете?

Дайте определение каждому типу.

2.Угадай, о каком типе химической реакции идет речь.

3.Разгадай шифр черного ящика.

Химическое уравнение

1 вариант

Тип химической реакции



Реакция замещения

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

CaO+P2O5=Ca3(PO4)2

5

1

9

2

NaNO3=NaNO2+O2

7

4

8

3

Pb3O4+H2= Pb+ H2O

3

9

6

0

Fe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O

4

5

7

2

Al+CuCl2=AlCl3+Cu

1

8

6

0

Химическое уравнение

2 вариант

Тип химической реакции



Реакция замещения

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

CuCl2+Mn=MnCl2+Cu

1

5

9

2

CrO3=Cr2O3+O2

7

4

8

3

Ca(OH)2+H3PO4= Ca3(PO4)2+ H2O

0

9

6

3

MnO2+Al=Al2O3+Mn

2

5

7

7

BaO+ H2O= Ba(OH)2

8

1

6

0



4. 18321





4.Загадка. Угадай, о каком веществе идет речь?

Очень добродушная,

Я мягкая, послушная,

Но когда я захочу,

Даже камень источу



Знакомы с детства мы с водою,

Она есть всюду на Земле -

И в облаках над головою,

И в чайной чашке на столе...

Она повсюду рядом с нами,

И так нас радует порой

Хрустящим снегом под ногами,

И речки быстрою струей...

Всяк зверь стремится к водопою,

Ей рады птица и цветок...

Где есть вода - там все живое,

Где нет - пыль камень и песок.



К какому классу неорганических соединений её можно отнести?



5. Тема нашего урока. Оксиды, их классификация и свойства.



6. Работа на любом предприятии или в научно-исследовательском институте складывается из успешной работы каждого отдела или цеха. Мы пойдем по этому же пути. Наша задача-обобщить знания об оксидах, дать их полную характеристику. Класс разделится на группы (или отделы), каждая группа получит свое задание. Во главе каждого отдела встанет руководитель, который распределит и оценит работу каждого. На подготовку отводится не более 5-7 минут. Перед началом работы заготовьте в тетради таблицу, которую будете заполнять в ходе урока.



План

Тезисы









Задание отделу информации и систематизации.

Что такое оксиды? 

Можно ли H2O2, K2O2, OF2  считать оксидами? Почему?

Приведите примеры оксидов и назовите их.

Пользуясь учебником, дайте классификацию оксидам по составу, физическим и химическим свойствам. Составьте схему, отражающую классификацию оксидов.





Задание опытно-экспериментальному и аналитическому отделу.

Проведите с помощью учителя эксперимент.

Какими свойствами обладают оксиды?

Сделайте записи уравнений реакций на доске.







Задание отделу реализации и связей.

Приведите примеры использования оксидов в быту, технике, природе и т.д.

Дайте технические названия важнейших из них.

Какими способами их можно получить? Приведите уравнения реакций.

Установите связи оксидов с другими веществами. Ответ дайте в виде схемы.



План

Тезисы

Состав

ЭхОу-2

Классификация

















































Химические свойства

Основные

Кислотные

Взаимодействие с водой.



Na2O + H2O =

SO3 + H2O =

FeO + H2O =                      

SiO2 + H2O =



Взаимодействие с



кислотами  

  щелочами



Na2O + HCl =

SO3 + NaOH =

FeO + H2SO4 =                  

SiO2 + NaOH =



Взаимодействие с оксидами

кислотными

основными

Na2O + СО2 =                    

SO3 + СаО =

































Получение









Связи с другими классами веществ.



























Применение























	

	

	

	

	

	Тест по теме «Оксиды».

	Высшую валентность азот проявляет в оксиде

	1) Sn                                       2)  NO2

	3) NO                                     4) N2O

	Оксид кальция реагирует с

	1) Li 2 O                                   2) Cu

	3) HNO3                                4) MqO

	Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно

	MnO2, CO2, Al2O3

	CaO, SO2, BeO

	Mn2O7, CaO, ZnO

	MnO, CuO, CO2

	Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакций:

	РО 

	Р2О5

	2Р2О5

	Р2О3

	Оксид серы не реагирует с:

	NaOH

	CaO

	H2O

	CO2

	6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой      СО2+О2= СО2, равна

	1) 3,          2) 4,          3) 5,          4) 6

	7.Основные оксиды активных металлов могут реагировать:

	только с водой

	со щелочами

	с водой и кислотами

	с кислотами и щелочами

	8. Большинство кислотных оксидов реагирует

	1) только с водой

	2) только с кислотами

	3) со щелочами и кислотами

	4) с водой и щелочами

	9. Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия, соответственно:

	1) Cl2O и Al2O3                               2) ClO2 и Al2O3

	3) Al2O3 и Cl2O7                             4) Cl2O7 и Al2O3

	10. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях

	1) SO3 и ZnS                            2) SO2 и H2S

	3) SO3 и SO2                           4) H2S и SO3

	

	Мини – анкета для учащихся

	

Пригодятся ли вам знания, полученные сегодня на уроке в жизни:

Да

Нет

Не знаю

Иное 



Понравилось ли вам форма проведения урока:

Да 

Нет 

Не очень 

Не знаю

Узнали вы сегодня что-либо новое:

Да 

Нет 

Не знаю



Хотелось ли вам проводить уроки по такому типу (проектирование):

Да 

Нет

Не знаю 

Иное 



Домашнее задание. Подготовить проект по любому оксиду по плану.































		

	

	

	

	Классификация оксидов.

	Оксиды

	Определение

	Пример

	Нормальные

	Те, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом

	Мg O,SO2

	Пероксиды

	Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода

	Na2O2, H2O2

	Смешанные

	Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления

	Pb3O4=2PbO  PbO2

	Fe3O4=FeO  Fe2O3

	Кислотные или ангидриды 

	Те, которые реагируют с водой, образуют кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли

	SO3, SO2, Mn2O7

	Основные

	Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли

	CaO, Na2O

	Амфотерные 

	Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов

	ZnO, Al2O3

	Безразличные (несолеобразующие)

	Те, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют

	NO, N2O

	



	

		ковалентные          ионные

		

				по типу химической связи

				Оксиды		по кислотно-основным свойствам

	

				    амфотерные  безразличные  основные   кислотные   	

			                   (несолеобразующиеся)

	

		          	по составу	

	

	нормальные  пероксиды смешанные

	



	

	

	

Оксиды, их применение

В природе

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов.

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.

В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.

Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Cухой лед – тоже CO2

Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.

Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.

Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.

Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Оксид углерода (II) CO

Оксид углерода (II)применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств

Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи.

Металлические руды

Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия),

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.

Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

Оксид кальция СаO

Оксид кальция – основный оксид.

Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко используется в строительстве, при производстве сахара .



Оксид кремния (IV) SiO2

Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.

Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнеземистых огнеупоров, в хроматографии и др.

Оксид бериллия BeO

Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов и служит высокотеплопроводным высокотемпературным изолятором, и огнеупорным материалом(тигли), а кроме того наряду с металлическим бериллием служит в атомной технике как более эффективный замедлитель и отражатель нейтронов чем чистый бериллий, кроме того оксид бериллия в смеси с окисью урана применяется в качестве очень эффективного ядерного топлива.

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).

Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.

Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…



	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

	

Химическое уравнение

1 вариант

Тип химической реакции



Реакция замещения

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

CaO+P2O5=Ca3(PO4)2

5

1

9

2

NaNO3=NaNO2+O2

7

4

8

3

Pb3O4+H2= Pb+ H2O

3

9

6

0

Fe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O

4

5

7

2

Al+CuCl2=AlCl3+Cu

1

8

6

0

Химическое уравнение

2 вариант

Тип химической реакции



Реакция замещения

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

CuCl2+Mn=MnCl2+Cu

1

5

9

2

CrO3=Cr2O3+O2

7

4

8

3

Ca(OH)2+H3PO4= Ca3(PO4)2+ H2O

0

9

6

3

MnO2+Al=Al2O3+Mn

2

5

7

7

BaO+ H2O= Ba(OH)2

8

1

6

0

Химическое уравнение

1 вариант

Тип химической реакции



Реакция замещения

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

CaO+P2O5=Ca3(PO4)2

5

1

9

2

NaNO3=NaNO2+O2

7

4

8

3

Pb3O4+H2= Pb+ H2O

3

9

6

0

Fe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O

4

5

7

2

Al+CuCl2=AlCl3+Cu

1

8

6

0

Химическое уравнение

2 вариант

Тип химической реакции



Реакция замещения

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

CuCl2+Mn=MnCl2+Cu

1

5

9

2

CrO3=Cr2O3+O2

7

4

8

3

Ca(OH)2+H3PO4= Ca3(PO4)2+ H2O

0

9

6

3

MnO2+Al=Al2O3+Mn

2

5

7

7

BaO+ H2O= Ba(OH)2

8

1

6

0

Химическое уравнение

1 вариант

Тип химической реакции



Реакция замещения

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

CaO+P2O5=Ca3(PO4)2

5

1

9

2

NaNO3=NaNO2+O2

7

4

8

3

Pb3O4+H2= Pb+ H2O

3

9

6

0

Fe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O

4

5

7

2

Al+CuCl2=AlCl3+Cu

1

8

6

0

Химическое уравнение

2 вариант

Тип химической реакции



Реакция замещения

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

CuCl2+Mn=MnCl2+Cu

1

5

9

2

CrO3=Cr2O3+O2

7

4

8

3

Ca(OH)2+H3PO4= Ca3(PO4)2+ H2O

0

9

6

3

MnO2+Al=Al2O3+Mn

2

5

7

7

BaO+ H2O= Ba(OH)2

8

1

6

0