Растворимость солей, кислот и оснований в воде (таблица)

Растворимость солей, кислот и оснований в воде



Ионы



































Р

Р

-

Р

М

Н

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н



Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р



Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р



Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

?

Р

?



Р

Р

Р

Н

-

-

-

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

-



Р

Р

Р

Н

Н

Н

М

М

?

Н

Н

Н

?

?

-



Р

Р

Р

М

Н

М

Р

Р

Р

-

Н

Р

Р

Р

Р



Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

?

?

?



Н

Р

Р

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

Н

?

?

?



Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н



Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Р

Р

-

Н

Н

Н

М

Н

Р – растворяется (>1г на 100г                                                              Н – не растворяется (<0,1г на 100г 

-  – в водной среде разлагается                                                                         M – мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г      (С) Панарин О.В., 2001.

?  – нет достоверных сведений о существовании соединения



Сильные и слабые электролиты

Сильные

Слабые

1. Все растворимые соли.

1. Все труднорастворимые соли.

2. Неорганические кислоты: 



2. Неорганические кислоты: 



3. Щелочи: 

3. Амфотерные основания: 

4. Неамфотерные гидроксиды: 

5. Органические кислоты:



6. 



 Электролиз

Расплавов солей, оснований

Растворов солей, гидроксидов и кислот

K(-):  



Бескислородный анион (пример):

A(+):



Кислородсодержащий анион (пример):

A(+):

Li K Ca Na Mg Al   Mn Zn Cr Te Ni Sn Pb      H  Cu Hg Ag Pt Au

                 I  группа                                       II  группа                                                  III  группа

I группа: K(-):  

II группа: K(-):      

                                

III группа: K(-):                                

  Анион бескислородной кислоты (пример):

A(+):

  Кислородосодержащий анион (пример):

 A(+):

Молекулярные массы неорганических соединений



Ионы



































–

–

62

94

153

56

40

102

152

72

160

71

81

80

232

223



18

35

40

56

171

74

58

78

103

90

107

89

99

98

125

241



36,5

53,5

58,5

74,5

208

111

95

138,5

158,5

127

162,5

126

136

135

143,5

278



81

98

103

119

297

200

184

267

292

216

296

215

225

224

188

367



128

145

150

166

391

294

278

408

433

310

437

309

319

318

235

461



63

80

85

101

261

164

148

213

238

180

242

179

189

188

170

331



34

68

78

110

169

75

56

150

200

88

208

87

97

96

248

239



82

116

126

158

217

120

104

294

344

136

352

135

145

144

296

287



98

132

142

174

233

136

120

342

392

152

400

151

161

160

312

303



62

96

106

138

197

100

84

234

284

116

292

115

125

124

276

267



78

112

122

154

213

116

100

282

332

132

340

131

141

140

292

283



98

149

164

212

601

310

262

122

147

358

151

355

385

382

419

811





Порядок заполнения электронами атомных орбиталей



1s    2s    2p    3s    3p    4s    3d    4p    5s    4d    5p    6s    4f    5d    6p    7s    5f    6d   7p   8s

















                           

Ряд электоотрицательности неметаллов

Si,  As,  H,  P,  Se,  I,  C, S, Br,  Cl,  N,  O,  F

   усиление элекроотрицательности





Электрохимический ряд напряжений металлов

Li,  Rb,  K,  Ba,  Sr,  Ca,  Na,  Mg,  Al,  Mn,  Zn,  Cr,  Fe,  Cd,  Co,  Ni,  Sn,  Pb, H,  Sb,  Bi,  Cu,  Hg,  Ag,  Pd,  Pt,  Au. 

Version 4.0 

Без разрешения автора копировать запрещается (достаточно отправить сообщение об использовании на е-mail: mailto:oleg-p@rambler.ru)