Тест по химии за первое полугодие 9 класса

ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ 1 ВАРИАНТ



1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:

           1. 12С                 2. 4Не              3. 9Ве            4. 39К     

2. Электроотрицательность какого элемента выше:

           1. С                    2. Р                  3. Si              4. N

3. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера увеличиваются:

           1. Металлические свойства           2. Число валентных электронов                     

           3. Электроотрицательность          4. Все ответы правильные

4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1:

           1. Лития        2. Натрия        3. Цезия       4. Калия 

5. Определите степень окисления атома мышьяка в Н3АsO3:

           1. +5              2. +3                 3. -3              4. +7 

6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N-3 → N+2

           1. 1                2. 3                   3. 5                4. 8

7. В химических реакциях атомы металлов:

           1. Только отдают электроны                          2. Только принимают электроны         

           3. Отдают или принимают электроны           4. Не отдают электроны 

8. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI → МеСI2 + Н2↑:

           1. АI                     2. Cu                    3. Na                    4. Fе

9. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях натрий:

           1. О2                     2. Н2О                 3. N2                     4. CI2

10. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:

           1. Са(ОН)2                     2. АI(ОН)3                  3. КОН                     4. НNО3

11. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:

           1. +1,+3                2. +2,+3              3. +2,+3,+4            4. +3,+5

12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2:

           1. FeCI2 + NaOH →                      2. Fe(OH)2 + HCI →         

           3. FeO + NaOH →                        4. FeS + NaOH →

13. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:

           1. Хлорид ртути(II)     2. Хлорид меди(II)     3. Хлорид железа(II)    4. Хлорид магния

14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М2О2:

           1. Натрий                     2. Литий                      3. Магний                      4. Алюминий 

15. Если к 1 моль хлорида алюминия прибавить 4 моль гидроксида натрия, то осадок не образуется. Это можно объяснить тем, что:

           1. Соль не реагирует со щелочью                2. Гидроксид алюминия растворим в воде                     

           3. Гидроксид алюминия растворим в щелочи      4. Гидроксид алюминия разлагается

16. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:

           1. 2                           2. 4                            3. 10                           4. 13

17. В каком объеме азота содержится 12,04 ∙ 1023 молекул:

           1. 2 л                        2. 44,8 л                    3. 67,2 л                   4. 33,6 л

18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 16 г серы и 14 г железа:

           1. 44 г                      2. 30 г                       3. 88 г                       4. 22 г





ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ 2 ВАРИАНТ



1. Ядро атома элемента содержит шесть протонов. Этим элементом является:

           1. 12С                 2. 6Li               3. 13Аl                      4. 39К          

2. Электроотрицательность какого элемента выше:

           1. В                    2. Ве                  3. Мg              4. АI

3. У элементов одного периода с ростом порядкового номера:

           1. Увеличивается радиус атома              2. Увеличиваются неметаллические свойства                    

           3. Уменьшается число энергетических уровней         4. Все ответы правильные

4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p3:

           1. Германия        2. Мышьяка        3. Фосфора        4. Серы  

5. Определите степень окисления атома теллура в Н6ТеO6:

           1. +6                    2. +4                     3. -6                    4. +11 

6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе P-3 → P+5

           1. 2                      2. 3                       3. 5                      4. 8

7. На внешнем энергетическом уровне металлов не может быть:

           1. 1 е-                   2. 2е-                    3. 3е-                    4. 8е-

8. Какой из металлов наиболее активен по отношению к воде:

           1. Са                    2. Na                    3. Mg                    4. AI

9. В какой группе все вещества вступают в реакцию с калием:

           1. Н2О, НNО3, N2О             2.  Н2S, S, SО2            3. НСI, S, Н2            4. Н2О, СI2, Na2O

10. . Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:

           1. Мg(ОН)2                     2. Zn(ОН)2                  3. NаОН                     4. Н3РО4

11. При внесении железных опилок в колбу, заполненную хлором:

           1. Образуется FeCI3                                         2.Образуется FeCI2         

           3. Образуется FeCI3 и  FeCI2                    4. Реакция не идет           

12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2:

           1. CuCI2 + NaOH →                      2. Cu(OH)2 + HCI →         

           3. CuO + H2SO4 →                        4. CuCO3 + NaOH →

13. С раствором какой соли будет взаимодействовать медь:

           1. Хлорид магния      2. Сульфат цинка      3. Нитрат железа(II)     4. Нитрат ртути (II)

14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М2О:

           1. Литий                     2. Натрий                   3. Калий                         4. Рубидий 

15. Алюминаты образуются при реакции гидроксида алюминия с:

           1. Щелочью           2. Соляной кислотой          3. Натрием          4. Нитратом калия 

16. Укажите сумму коэффициентов в реакции железа с водой:

           1. 4                         2. 8                                3. 12                             4. 14

17. В каком объеме озона содержится 3,01 ∙ 1023 молекул:

           1. 0,5 л                        2. 22,4 л                    3. 11,2 л                   4. 5,6 л

18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 28 г железа и 8 г серы:

           1. 44 г                         2. 36 г                        3. 88 г                      4. 22 г









ОТВЕТЫ ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ

Вариант 1          Вариант 2

1–3                     1–1

2–4                     2–1

3–1                     3–2 

4-4                      4-3

5-2                      5-1

6-3                      6-4

7-1                      7-4

8-4                      8-2

9-3                      9-3

10-2                    10-2

11-2                    11-1

12-1                    12-1

13-4                    13-4

14-1                    14-1

15-3                    15-1

16-4                    16-3

17-2                    17-3

18-4                    18-4