План-конспект урока химии в 9 классе по теме: "Металлы. Химическое пятиборье"

Металлы. Химическое пятиборье.

Урок повторения и обобщения темы « Металлы»  в 9 классе. 

Учитель: Гузева В.П.    МБОУ  « СОШ с. Сергиевка» Калининского района Саратовской области.

Цель урока: 1. Обеспечить усвоение каждым обучающимся знаний о металлах.

                    2. Продолжить формирование умений и навыков работать с химическими реактивами, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами и щелочами.

                  3. Способствовать развитию логического мышления, любознательности, формирования умения работать в группе.

Тип урока: по основной дидактической цели – урок повторения и обобщения знаний о металлах.

                По основному способу проведения – урок  - игра. Соревнование между тремя группами « Химическое пятиборье».

              По основным этапам – комбинированный ( запись уравнений химических реакций по цепочке превращения веществ, решение задачи, химическая эстафета, разгадывание загадок о металлах, решение практической задачи.



Средства обучения: классная доска, рабочая тетрадь, карточки с заданиями для 3-х групп, химические реактивы, учебник-О.С.Габриелян.

 Методы: наглядный, словестный, условно – символический, исследовательский.

Цели познавательной деятельности обучающихся:

Р- репродуктивная познавательная деятельность: знать свойства щелочных, щелочно – земельных металлов, алюминия, железа, уметь записывать уравнения химических реакций, решать расчетные и практические задачи.

Ч –П- частично – поисковая учебная деятельность: уметь определять химические вещества с помощью качественных реакций.

Девиз урока: « То, что неясно, следует выяснить» Конфуций.

Цитаты урока: « Лучший путь к истине, это – изучать вещи, как они есть» Д. Локк.

                             « Единственный путь, ведущий к знаниям – это деятельность»

 Б. Шоу.

        « Спорьте, заблуждайтесь, ошибайтесь, но, ради бога, размышляйте, и, хотя криво – да сами»  .Г. Лессинг.

                       Ход урока.

Организационный момент. 

Вступительное слово учителя.

Выбор заданий. 

Выполнение заданий группами.

 Итог урока и объявление оценок.



Вступительное слово учителя. Учитель объявляет тему, цели урока, девиз и цитаты, делит класс на группы.



Задание для первой группы. Щелочные и щелочно – земельные металлы.

 Записать уравнения реакций по цепочке превращений.

K  K2O2 K2O  KOH  KCl  K

 2.Задача. Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии 4, 6 грамм натрия с водой.



3.Физкультминутка. Проводится как эстафета. Группа по очереди должна называть  щелочные или щелочно – земельные металлы или их соединения. Эстафету начинает член группы, сидящий позади всех членов своей группы. Он начинает эстафету и , дотрагиваясь до плеча впереди сидящего, передает эстафету дальше.

4. Загадка. Меня в составе мрамора найди.

                   Я твердость придаю кости.

                   В составе извести меня найдешь, 

                   Теперь меня ты смело назовешь.  Кто я?  ( Кальций)

5.Практическое задание. Даны вещества: Na2CO3,   NaCl,  HCl.

С помощью характерной реакции определить, в какой пробирке находится карбонат натрия. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.



Задание для второй группы по теме: алюминий. 

Записать уравнения реакций по цепочке превращений.

Al Al2O3  AlCl3  Al(OH)3 Al2 O3  Al

Задача. Определить объем  кислорода, необходимого для полного сгорания 5,4 грамм алюминия.

Эстафета.( физкультминутка) . По цепочке  назвать элементы подгруппы алюминия или их соединения.

Загадка. Я металл серебристый и легкий,

                И зовусь – самолетный металл.

                Но покрыт я оксидною пленкой,

               Чтоб меня уж никто не достал. Кто я? ( алюминий)

Практическое задание. Даны вещества: AlCl3 , NaCl   . KOH. Определить, в какой пробирке находится хлорид алюминия. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.











Задание для 3-ей группы по теме: железо.

Записать уравнения реакций по схеме превращений.

Fe  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3 Fe2O3  Fe

2.задача. Определить массу железа, прореагировавшего с 7,3 граммами соляной кислоты.

3. Эстафета. ( физкультминутка) . По цепочке назвать  элементы-металлы,  получаемые в промышленности.

4 Загадка. В древности некоторые народы ценили меня дороже золота. Считается, что я – пришелец из космоса. Я и воин,  я и труженик. Без меня человек слаб и немощен. В честь меня назвали целый исторический период. Мой покровитель- бог войны Марс. Кто я?  ( железо)

5.Практическая задача. Даны вещества:FeSO4 ,  Fe2(SO4 )3.    NaOH. Определить степень окисления железа (+2) и ( +3) . ( Получить гидроксиды железа. Гидроксид железа( +2) – зеленоватого цвета, гидроксид железа (+3) – бурого.)

Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.





Каждое задание оценивается. 

1 задание- 5 баллов. 

2 задание – 4 балла.

3.4. задание по 2 балла. 

5 задание – определение вещества - 4 балла.   Запись уравнения в молекулярном виде-1 балл.  Запись уравнения в ионном виде-3 баллов. 

Ученики получают таблички, куда заносят свои оценки по баллам за каждое задание, затем очки суммируются.

1 задание. Высший балл-5

2 задание . Высший балл-4

3 задание. Высший балл-2.

4 задание. Высший балл-2

5 задание. Высший балл -8 баллов.











Максимальное количество баллов- 21 балл. 



Подведение итогов урока, выставление оценок, д.з.- повторение темы: металлы.