Контрольная работа по химии в 9 классе по теме «МЕТАЛЛЫ»

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие    по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы». 



Вариант 1

 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:



А.один			В. два

Б.  три	                                    Г. четыре



2. Тип химической связи в простом веществе литии:



А. ионная     Б.  ковалентная полярная        В. ковалентная неполярная	 Г. металлическая



 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:



	А.алюминий	      Б. натрий		В. магний					



 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

	А. натрий	Б. алюминий		В.магний



 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

	 А. железо				В. медь

	 Б. кальций				Г. цинк



 6.  Элементарная формула атома калия:  

А. 1 s 22 s 22 p 6 3s 2                 В.   1 s 22 s 22 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1

	Б. 1 s 22 s 22 p 6 3s 1.             Г.   1 s 22 s 2

	

7. В соединениях FeCl3  и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:



А.  +3 и +2   Б.   +2 и +2      В.  +3 и +3       Г.   +3 и   0



8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

      А. Na→   Mg →   Al.                     В.  Ca→ Mg → Be

      Б. K  →   Na  →    Li                      Г.  Al →  Mg  →  Na



9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

 Исходные вещества                                      Продукты реакции

      А)   Ca(OH)2 + SO3                                1) CuSO4 + H2O

       Б)    Ca(OH)2 + H2SO4                          2) CaSO4 + H2O

       В)   H2S + Ba(OH)2                               3) CaSO3 + H2O

                                                                      4) Ba(HS)2 + H2O

                                                                      5) CuSO4 +H2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:



Fe→ FeO→FeCl2  →Fe (OH)2   →FeO



11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие    по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы». 



Вариант 2



 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.один			В. два

Б.  три	                                    Г. четыре



2. Тип химической связи в простом веществе магнии:

А. ионная     Б.  ковалентная полярная        В. ковалентная неполярная	 Г. металлическая



 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:



	А. литий	      Б. рубидий		В. калий					



 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

	А. калий	Б. магний		В. стронций



 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

	 А. цинк				В. медь

	 Б. железо			            Г. алюминий 



 6.  Элементарная формула атома калия:  

А. 1 s 22 s 2                  

	Б. 1 s 22 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1             В.   1 s 22 s 2 2 p 1

	

7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +2 и +3     Б.  +2 и +2     В.  +3 и +3      Г. +3 и +6



8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?    

    А.  Al  →   Si   →    P                В.  Ca →   Mg  →   Be

    Б.  B   →   Be    →  Li               Г.   K  →    Na   →  Li  



9.  Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

 Исходные вещества                                      Продукты реакции

     А)   AgNO3 +BaCl2                              1) Ba(NO3)2 +AgCl

      Б)    Ba(NO3)2 +H2SO4                         2) BaSO4 +H2

      В)   Na2CO3 +HCl                                3) BaSO4 +HNO3

                                                                    4) NaCl+H2O+C

                                                                    5) NaCl+H2O+CO2

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:



Zn→ ZnO→ZnSO4  →Zn (OH)2   →ZnO    



11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).