Теория окислительно-восстановительных реакций

Теория окислительно-восстановительных реакций

После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.

2Mg0 +O20=2Mg+2O-2 

Обратный процесс полного или частичного отнятия кислорода от веществ называется восстановлением. При восстановлении оксида элемент, соединённый с кислородом, меняет своё состояние - образует простое вещество, т.е. восстанавливается. 

Fe2+3O3-2+2Al0=Al2+3O3-2+2Fe0

Вы заметили, что в этих реакциях изменились степени окисления химических элементов. Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вешества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

В соответствиии с теорией электронного строения атома окисление и восстановление легко объясняется как процесс отдачи или присоединения электронов. В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а переносятся от одного элемента к другому.

Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с кислородом.



Из схемы видно, что атом магния отдал 2 электрона атому кислорода, за счёт такого перехода химические элементы изменили степени окисления. Протекают два процесса. Процесс отдачи электронов и процесс их присоединения , которые называются соответственно окислением и восстановлением.

Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителямия,либо восстановителями.

Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.

Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны. 

Из уравнения реакции видно, что магний является восстановителем, а кислород - окислителем.

Запомните! Восстановитель в химической реакции всегда окисляется, окислитель - восстанавливается. 

Важнейшие восстановители и окислители. 

Восстановители

Окислители

Металлы, водород, уголь 

Фтор, хлор, бром, иод 

Оксид углерода (II) CO 

Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV)MnO2 

Сероводород H2Sоксид серы (IV)SO2 

Бихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4 

HI, HBr, HCl 

Азотная кислота HNO3 

Хлорид олова (II) SnCl2 

Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2 

Азотистая кислота HNO2 

Серная кислота (конц.) H2SO4 

Фосфористая кислота H3PO3 

Оксид меди (II) CuO, оксид серебра Ag2O 

 

Хлорид железа (III) FeCl3 

 

Царская водка (смесь концентрированных соляной и азотной кислот)