Конспект урока по Химии "Гидролиз неорганических веществ – солей"

МБОУ « ООШ ст.Миннибаево» Альметьевского района Республики Татарстан











Методическая разработка урока химии 

по теме « Гидролиз неорганических веществ - солей».

















Выполнила 

учитель химии - 

Шамсетдинова Флюза Даутовна.





                                              2014 год.

Урок по теме: « Гидролиз неорганических веществ – солей».

Цель:

продолжить формировать представление о гидролизе, о сущности гидролиза солей;

научить составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определять реакцию  и тип среды раствора электролита на основании состава соли.

Задачи:

Образовательные задачи:

повторить понятие о гидролизе, в частности о гидролизе солей;

выработать умения по составлению уравнений гидролиза солей в молекулярном и ионном виде;

выработать умения по определению реакции и типа среды раствора электролита на основании состава соли.

Развивающие задачи:

способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к предмету;

способствовать развитию речи учащихся;

формирование умений анализировать, сопоставлять и обобщать знания по теме;

Воспитательные задачи:

воспитание осознанной потребности в знаниях;

воспитание активности и самостоятельности при изучении данной темы, умения работать в группе, умения слушать своих одноклассников.

Тип урока – комбинированный ( словесно – наглядно – практический).

Основные понятия: гидролиз, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, молекулярный вид уравнения гидролиза, общий ионный и краткий ионный виды уравнений, реакция среды.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная и групповая.

Оборудование: лабораторное оборудование, вещества, компьютер, мультимедийный проектор, экран.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания.        

Тест проверяем, используя презентацию 

Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации». 

1. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом меди (II) и нитратом серебра  соответственно равны:

1)  10  ; 3        2)  10  ; 6          3)  12 ; 3            4)  12 ; 6

2.  Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия  соответственно равны:

1)  11  ; 3         2)  10  ; 6          3)  12 ; 3              4)  12 ; 6

3. Какое уравнение диссоциации гидроксида бария написано правильно:

1)  Ba(OH)2  Ba+ +BaOH-  Ba+2 +OH-

2)  Ba(OH)2  Ba+2 +BaOH-  Ba+2 +2OH-

3)  Ba(OH)2  Ba+2 +2OH- 

 4)  Ba(OH)2  Ba+2 +OH

4. Какое уравнение диссоциации хлорида магния написано правильно:

1)  MgCl2  Cl- +MgCl+ Mg+2 +2Cl-

2)  MgCl2  Cl- +MgCl- Mg+2 +2Cl-

3)  MgCl2  2Cl- +Mg+2

4)  MgCl2  Mg-2 +2Cl+

5.Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:

       1) K2CO3   и  Ca(OH)2

       2) CaCl2   и  CO2

       3)   Ca   и   H2CO3       

       4) CaО   и   CO2

6.  Между какими веществами возможна реакция ионного обмена?

1)  H2SO4  и  NaNO3

2)  Al2(SO4)3 и  BaCl2

3)  Na2SO4   и  HCl

4)  KNO3  и  Na2SO4

7. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа?

1)  H2SO4  и  Ca3(PO4)2

2)  Al2(SO4)3 и  BaCl2

3)  Na2CO3   и  HCl

4)  HNO3  и  KOH

8.Формула сильного и слабого электролита, соответственно,

1) НNO2 и НNO3
2) НNO3  и Н2SО4
3) НС1 и СН3СООН
4) СН3СООН и Н2SО3

9.К электролитам относятся все вещества ряда:

1) С2Н6; Са(ОН)2; Н2S; ZnSО4
2) ВаС12; СН3ОСН3; NaNО3; Н2SО4
3) КОН; Н3РО4; МgF2; СН3СООNа
4) РbС03; А1Вг3; С12Н22O11; Н25О3

Самопроверка. Консультация по домашнему заданию.

Итого: максимальный балл – 9. Итоги заносим в таблицу для подсчёта баллов.

Ответы:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

4

1

3

1

1

2

3

3

3



III. Изучение нового материала.                                                                                          Вступительное слово учителя. Запись темы урока на доске, учащиеся в тетради.

 Вместе с учащимися формулируем основную цель урока – продолжить формировать представление о гидролизе, сущности гидролиза неорганических солей.

1. Понятие « гидролиза солей».                                            

(Объяснение учителя с использованием презентации, воспроизведённой на экране, запись учащихся в тетради). 

Гидролиз соли – взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.

Гидролизу не подвергаются:                                                     

 нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7.

Гидролизу подвергаются: 

1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7.

2) соль, образованная слабым основанием (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН<7.

3) соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону. Реакция среды определяется сравнением Кд слабых электролитов. Среда определяется большим значением Кд , но близка к нейтральной.

2.Лабораторная работа   «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором».                                               

Работа в группах по 2 человека.

Оборудование :H2O ( дистил.), AlCl3 ( кр.) , Na2CO3( тв.) ,NaCl , универсальная индикаторная лакмусовая бумажка, спиртовки, пробирки, держатели.

Цель работы : приготовить растворы солей и определить реакцию среды  растворов солей.

Учащиеся в группах обсуждают алгоритм действий, выполняют работу и заполняют таблицу. После выполнения проверка на экране.

Формула соли

Изменение окраски лакмусовой бумаги ( цвет)

Значение рН

Реакция среды

AlCl3

Розовый цвет

рН<7.

Среда кислая

Na2CO3

Яркий синий цвет

рН>7

Среда щелочная

NaCl

Лакмусовая бумага не меняет окраску ( гидролиза нет)

рН=7

Среда нейтральная



3. Алгоритм составления гидролиза солей (объяснение учителя с использованием презентации, запись учащихся в тетради).              

Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой.  

1.Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита.

AlCl3↔Al3++3Cl- 

Al3+ - катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону

2.Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов.

Al3++H+OH−↔(AlOH)2++H+ 

3.Сделать вывод о среде электролита.

среда кислая, т.к. [H+]>[OH−]

4.Составить уравнение в молекулярном и ионном виде.

AlCl3+HOH↔(AlOH)2+Cl2+HCl

Al3++3Cl−+HOH↔(AlOH)2++3Cl−+H+

Al3++HOH↔(AlOH)2++H+

Далее, используя алгоритм, составляем гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой.                                       

Один ученик выполняет гидролиз на доске (под контролем учителя), остальные учащиеся в тетради.

Na2CO3↔2Na++CO2−3

CO2−3 – карбонат -  анион, слабая кислота, гидролиз по аниону.

CO2−3+HOH↔HCO−3+OH−                среда щелочная, т.к.   [OH−]> [H+]

Na2CO3+HOH↔NaHCO3+NaOH

2Na++CO2−3+H+OH−↔HCO−3+2Na+OH−

CO2−3+HOH↔HCO−3+OH−



Составляем гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой (объяснение учителя с использованием презентации, запись учащихся в тетради).                                                             

В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый.

СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН

 Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд.

Кд СН3СООН= 1,75 ∙ 10-5              Кд NН4ОН = 6,3 ∙ 10-5              

В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к Кд NН4ОН несколько больше   Кд СН3СООН.

4.Полному необратимому гидролизу подвергаются некоторые бинарные соединения : карбиды, галогениды, фосфатиды.          

CaC2  + 2H2O   =  Ca(OH)2   +   C2 H2↑                                                                  

карбид                                       ацетилен

кальция

Al4C3 +  12H2O  =  4Al(OH)3 +   3CH4↑

карбид                                            метан

алюминия

SiCl4 +  3H2O  =  H2SiO4↓  +  4HСl

хлорид                    кремниевая 

 кремния (+4)            кислота

Са3P2 + 6H2O   =   3Са(OH)2 +  2PH3↑

фосфид                                      фосфин 

кальция

5.Условия усиления и ослабления  гидролиза.                             

Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. 

Усилить гидролиз ( равновесие в сторону продуктов ; вправо)

Ослабить гидролиз ( равновесие в сторону исходных веществ ( влево).

Нагреть раствор.

Увеличить концентрацию исходных веществ.

Добавить посторонние вещества, чтобы связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Охладить раствор.

Увеличить концентрацию продуктов гидролиза.



Разбор примера с помощью презентации                     

( задание части В теста).

Как скажется на состоянии химического равновесия в системе?     

Zn2+ + H2O↔  ZnOH+ + H+ – Q
1) добавление H2SO4
2) добавление KOH
3) нагревание раствора
Ответ обоснуйте.

При ответе на этот вопрос надо учитывать, что добавляемые вещества – электролиты. Поставляемые ими ионы могут, как непосредственно влиять на равновесие, так и взаимодействовать с одним из ионов, участвующих в обратимой реакции.

1) добавление H2SO4: H2SO4 =2H+ + SO42– ; 
повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево.

2) добавление KOH: KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2O; 
гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо.

3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.



6. Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни ( Рассказ учителя с использованием презентации).       









IV. Закрепление.

Учащиеся самостоятельно выполняют  4 задания части  В теста на карточках, работают в группах по 2 человека.                                 

1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза.	

Формула соли

Тип гидролиза

А) (NH4)2CO3

1) по катиону;

Б) NH4CL

2) по аниону;

В) Na2CO3

3) по катиону и по аниону.

Г) NaNO2



2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Название соли

Способность к гидролизу

а) Хлорид натрия;

1) Гидролиз по катиону;

б) Нитрат цинка;

2) Гидролиз по аниону;

в) Фосфат натрия;

3) Гидролиз по катиону и по аниону;

г) Гидросульфат натрия.

4) Гидролизу не подвергается.

 3. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

Название соли

Способность к гидролизу

а) Нитрат свинца (II);

1) Кислая;

б) Карбонат калия;

2) Щелочная;

в) Нитрат натрия;

3) Нейтральная;

г) Сульфид лития.



 4. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

Формула соли

Молекулярно-ионное уравнение

а) Na3PO4;

1) S2−+H2O↔HS−+OH−;

б) Al2(SO4)3;

2) CH3COO−+NH4++H2O↔CH3COOH+NH3∙H2O;

в) K2S;

3) PO43−+H2O↔HPO42−+OH−;

г) CH3COONH4.

4) PO43−+3H2O↔H3PO4+3OH−;



5) Al3++H2O↔AlOH2++H+;



6) SO42−+2H2O↔H2SO4+2OH−.

Правильные ответы:

№1: 

3122                    

№2:  

4124                   

№3: 

 1232             

№4:  

3512                         

                              V. Подведение итогов урока. Рефлексия.                

1. Учащиеся по очереди говорят по одному предложению, выбирая начало фразы с рефлексивной таблицы на экране.

1.Тема нашего сегодняшнего урока …

2. Передо мной на уроке стояла цель …

3. Сегодня я узнал …

4. Было интересно …

5. Было сложно…

6.Я понял, что …

7. Теперь я могу … 

8. Я научился …

9. Я работал на уроке…

10.Выводы урока таковы …

2. Комментированное выставление оценок.



VI. Домашнее задание.

 Домашнее задание (учащиеся получают задание на отдельных листах).

1. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

Формула соли

Молекулярно-ионное уравнение

а) KNO2;

1) S2−+H2O↔HS−+OH−;

б) Fe(NO3)3;

2) NO2−+H2O↔HNO2+OH−;

в) Na2S;

3) 6H2O+Al2S3↔2Al(OH)3+3H2S;

г) Al2S3.

4) Fe3++H2O↔FeOH2++H+;



5) Al3++H2O↔AlOH2++H+;



6) NO3−+H2O↔HNO3+OH−.

2.Установите соответствие между формулами двух солей и способностью к гидролизу соответственно.

Формулы солей

Способность к гидролизу

а) Na2CO3, NaCl;

1) Гидролиз по катиону, гидролиз по аниону;

б) CuSO4, K2S;

2) Гидролиз по аниону, не гидролизуется;

в) LiNO3, Na2SiO3;

3) Гидролиз по катиону, не гидролизуется;

г) KCN, AlCl3.

4) Гидролиз по аниону, гидролиз по катиону;



5) Не гидролизуется, гидролиз по катиону;



6) Не гидролизуется, гидролиз по аниону.



3. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

Формулы солей

Реакция среды

а) K2SO4, Na2SO3;

1) Кислая, щелочная;

б) CH3COONa, KNO2;

2) Нейтральная, кислая;

в) LiNO3, ZnCl2;

3) Нейтральная, щелочная;

г) (NH4)2SO4, C17H35COOK.

4) Щелочная, щелочная;



5) Кислая, кислая;



6) Щелочная, кислая.