Конспект урока на тему "Основания, их классификация и свойства"

Урок  №68.

Тема урока:  Основания, их классификация и свойства.

Л.р.№15 «Химические свойства оснований».

Цели и задачи урока:

Углубить знания учащихся об основаниях;

Повторить классификацию оснований;

Разобрать типичные реакции класса оснований.



Оборудование: таблица химических элементов Д.И.Менделеева, видеофрагмент «Химические свойства оснований», лабораторное оборудование для лабораторной работы.



Ход урока:

Организационный момент.

Проверка д/з:

Уравнения реакций соляной кислоты с веществами.

Основная часть: 

Определение 



Основания – это сложные вещества, которые в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксильных групп  ОН -. 

	Классификация оснований – стр. 215 Таблица 11 учебника.



                                                            Основания





                                         растворимые                 нерастворимые

                                              (щелочи) 

                               NaOH, KOH, Ва(ОН)2                         Cu(OH)2, Fe(OH)3



                                                            Основания





                         однокислотные       двухкислотные          трехкислотные

                                              

                               NaOH                           Ва(ОН)2                                 Fe(OH)3

Л.р.№15 «Химические свойства оснований».





1.  Основание + кислота → соль + вода



2.  Щелочь + оксид неметалла → соль + вода



3.  Щелочь + соль 1 → соль 2 + основание 2

                                                       t

4.  Нерастворимое основание → оксид + вода



                                                   Памятку в тетрадь !!!



     С кислотами   -  в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, кислоту добавляют до исчезновения окраски        

                    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

  2Na+ + 2OH-  + 2H+ + SO42- =  2Na+ + SO42- + 2H2O

                                OH-  + H+ = H2O

                         Реакция нейтрализации.

    С кислотными оксидами - в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, СО2 вдувают до исчезновения окраски

                2NaOH + СО2 = Na2СО3 + H2O

       2Na+ + 2OH- + СО2 = 2Na+ + СО32- + H2O

                   2OH- + СО2 =  СО32- + H2O

С солями (если ↑ или ↓)

                  3NaOH  + FeCl3 = 3NaCl + Fe(ОН)3↓

3Na+ + 3OH-  +  Fe3+ + 3Cl- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(ОН)3↓

                       3OH-  +  Fe3+ =  Fe(ОН)3↓

                                                гидроксид железа(III)



                                                                               NН3↑

             NaOH  +NН4Cl =  NaCl + NН4OH  

                                                                                H2O

Na+ + OH- + NН4+  + Cl- =  Na+ + Cl- + NН3↑ + H2O

                   OH- + NН4+  =  NН3↑ + H2O



Закрепление: просмотр видеофрагмента «Химические свойства оснований»; 

выполнение упр. 3 стр. 217

а)                     P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

               P2O5 + 6K+ + 6OH-  = 6K+ + 2PO43- + 3H2O

                          P2O5 + 6OH-  = 2PO43- + 3H2O

б)              Fe(ОН)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O

        Fe(ОН)2 + 2H+ + 2NO3-  =  Fe2+ + 2NO3- + 2H2O

                      Fe(ОН)2 + 2H+  =  Fe2+ + 2H2O

                                                                                                                2NН3↑

в)                             (NН4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NН4OH

                                                                                                                2H2O

                  2NН4+  + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2NH3↑ + 2H2O

                                            2NН4+  + 2OH- =  2NH3↑ + 2H2O

                                                NН4+  + OH- =  NH3↑ + H2O

                                                                         аммиак

г)     Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

                                     карбонат кальция

д)                      3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3↓

             3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 6NO3- = 3Ba2+ +  6NO3- + 2Fe(OH)3↓

                                        6OH- + 2Fe3+  = 2Fe(OH)3↓

                                          3OH- + Fe3+  = Fe(OH)3↓

                                    гидроксид железа(III)

е)    KOH + NaNO3 →  нет ↑ или ↓



ж)   Mg(OH)2 + FeO → основания с основными оксидами не взаимодействуют



з)    2CuOH = Cu2O + H2O

                       оксид меди (I)



Д/з:    § 39 ; упр. 3,4,5 стр. 217-218

Упр. 4

Дано:                                                                                Решение:

m(NН4 NO3) = 890 г                       712 г         m                         V

ώпр = 20%                                 NН4 NO3 + NaOH = NaNO3 + NН3↑ + H2O

ώ(NaOH) = 80%              М = 80 г/моль     40 г/моль               22,4 л

                 m = 80 г               40 г

V (NH3) - ?

mр-ра (NaOH) - ?



Расчет на примеси:

890 г – 100%        

m пр  -  20 %     m пр =  = 178 г (примесей)

m (NН4 NO3) = 890 г – 178 г = 712 г





М(NН4 NO3) = 14 + 1 · 4 + 14 + 16 · 3 = 80 г/моль

m(NН4 NO3)  = 1 моль · 80 г/моль = 80 г



  =     V =  = 199 л (NH3)



  =     V =  = 356 г  (NaOH)



               

                        mр-ра =  =  = 445 г  (NaOH)



Ответ: V (NH3) = 199 л; mр-ра (NaOH) = 445 г