Контрольная работа для 9 класса по теме «Неметаллы»

Контрольная работа по теме «Неметаллы»



1 вариант



Часть А. Выполните тест 



А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

хлор, никель, серебро     2) алмаз, сера, кальций     3) железо, фосфор, ртуть      4) кислород, озон, азот

А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

NH3       2) NO2        3) HNO3        4) HNO3

А3. Электронная формула химического элемента-неметалла

2ē, 1ē         2) 2ē, 8ē, 2ē          3) 2ē, 8ē, 7ē          4) 2ē, 8ē, 1ē                               

А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

NaCl      2) SO2        3) H2        4) Mg

А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: 

только атомные кристаллические решетки

только молекулярные кристаллические решетки

атомные и молекулярные кристаллические решетки

металлические кристаллические решетки

А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:

фосфор     2) сера      3) углерод         4) азот     

А7. Газ тяжелее воздуха:

водород    2) кислород      3) гелий         4) аммиак

А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:

фтор и хлор          2) магний и алюминий      3) бериллий и бор       4) сера и фосфор

А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:

алмаз          2) угарный газ       3) фосфор белый            4) сера кристаллическая



Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение



В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.



В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

        Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1      

В3. Осуществите цепочку превращений:

        Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl 

        ↓

        NaCl



При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.



В4. Решите задачу.

60 грамм технического магния, содержащего 40 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).





2 вариант



Часть А. Выполните тест 



А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

хлор, железо, золото     2) графит, сера, магний     3) цинк, фосфор, серебро      4) бром, озон, кремний

А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:

H3PO4           2) P2O3        3) PH3                 4) P2O5

А3. Электронного формула химического элемента-неметалла

2ē, 2ē         2) 2ē, 8ē, 2ē          3) 2ē, 8ē, 6ē          4) 2ē, 8ē, 3ē                               

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

КBr      2) NH3        3) O2        4) Fe

А5. Для простых веществ-неметаллов характерны: 

металлические кристаллические решетки

только атомные кристаллические решетки

только молекулярные кристаллические решетки

атомные и молекулярные кристаллические решетки

А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:

фосфор         2) кремний          3) углерод         4) азот     

А7. Газ легче воздуха:

угарный газ           2) аммиак      3) сернистый газ      4) озон

А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:

бром  и сера          2) магний и натрий     3) азот и фосфор       4) кремний и кислород

А9. Данное вещество обладает резким запахом, хорошо растворяется в воде, вызывает посинение влажной лакмусовой бумаги:

сероводород          2) углекислый  газ           3) метан            4) аммиак



Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение



В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.



В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

       Р + HNO3 (конц.) = Н3РО4 + NO2 + Н2О             



В3. Осуществите цепочку превращений:

       Si  →  SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3  → SiO2



При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.



В4. Решите задачу.

80 грамм технического цинка, содержащего 20 % примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).