Тема урока: Железо и его соединения (9 класс)

Гимназия №12, г.Липецк

Знаменщикова Надежда Александровна



Тема урока: Железо и его соединения(9 класс)



Цель: сформировать понятие о зависимости направления реакций окисления от силы окислителя на примере железа, закрепить представления об основных свойствах соединений железа.





План урока



1 этап. 

Для формирования активного   восприятия  темы урока  учащимся предлагается назвать   самые  дорогостоящие металлы, при этом  наиболее вероятные ответы: золото, платина, поэтому    в   дальнейшем   обсуждении   ценности     металлов выявляется    железо, стоящее  в    IX  -  VII   вв.    до   н.э.    дороже    золота.

На доске и в тетрадях учащихся фиксируется тема урока.





2 этап.

В побуждающем диалоге решаются вопросы:

Где в периодической системе находится железо?

Какие особенности строения атомов характерны для металлов побочных подгрупп?

Какие степени окисления характерны для железа в соединениях?

Какие электроны может использовать железо для образования  соединений в химических реакциях? 



Выдвигается гипотеза: если для железа характерны переменные степени окисления, тогда окисление будет происходить до +3 или +2 в зависимости от силы окислителя.





3 этап.

Для проверки гипотезы учащимся предлагается а) вспомнить примеры  сильных окислителей: кислород, хлор, азотная кислота, концентрированная серная кислота;  б) примеры слабых окислителей: сера, растворы соляной и серной кислот, растворы солей ( информация фиксируется в тетрадях учащихся и на доске ).





Затем с диска демонстрируются реакции железа с хлором, серой, кислородом.

Выясняются особенности взаимодействия железа с кислородом в диалоге с учащимися и составляется уравнение реакции.



Выполняется самостоятельная работа в парах  по вариантам.



1 вариант                                                        2 вариант

Допишите уравнения реакций:                   Допишите уравнения реакций

Fe   +  Cl₂      →                                           1)  Fe   +    S  → 

Fe   +   HCl   →                                            2)  Fe    +  H₂SO₄(разб.)  →

Fe   +   H₂O   →                                        3) Fe    +  HNO₃(разб.)  →

Fe   +  H₂SO₄ (конц.)  →                            4)  Fe     +   CuCl₂   →    

Fe(OH)₂  +  HCl  →                                         5)  Fe(OH)₃   +   H₂SO₄     →



На основании анализа самостоятельной работы делается вывод  о  а) способности железа окисляться сильными окислителями до степени окисления +3  и слабыми  --   до + 2; б) основном характере гидроксидов и оксидов железа, также отмечается амфотерность соединений железа(III).



Следующий момент урока  -   лабораторная работа, для выполнения которой учащиеся получают задание: исходя из выданных вам реактивов, получить и доказать основные свойства  а) гидроксида железа(II)  для   1  варианта     и 

б) гидроксида железа(III)  для 2 варианта.



4 этап.

Тестовый контроль знаний предлагается  по двум вариантам.

1 вариант

Выберите из четырех вариантов ответов один правильный:

Железо реагирует с каждым из двух веществ: 

NaOH,  H₂O                                           3)  Cl₂,   Na

H₂SO₄,  SO₃                                           4)  O₂, Pb(NO₃)₂



Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ  ВЕЩЕСТВА                      ПРОДУКТЫ  РЕАКЦИЙ

А) FeSO₄  +  NaOH  →                                       1) H₂O  +  FeSO₄

Б) Fe(OH)₂  +  H₂SO₄  →                                    2) FeCl₂  +  BaSO₄

B) FeSO₄   +  BaCl₂  →                                       3) Na₂SO₄  +  Fe(OH)₂

                                                                             4) Fe(OH)₃  +  Na₂SO₄

                                                                             5) Fe₂(SO₄)₃  +  SO₂  +  H₂O

Для ответа укажите набор цифр, соответствующих очередности букв.







2 вариант

Выберите из четырех вариантов ответов один правильный.

Железо реагирует с каждым из двух веществ:

Ca(OH)₂, H₂O                                         3)  O₂, MgSO₄

H₂SO₄ (р-р),  S                                        4) HNO₃, CO₂









Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ   ВЕЩЕСТВА                    ПРОДУКТЫ   РЕАКЦИЙ

А) FeCl₃  +  KOH  →                                          1) Fe(NO₃)₃   +  AgCl

Б) Fe(OH)₃   +  HNO₃  →                                    2) H₂O  +  Fe(NO₃)₂

B) FeCl₃  +  AgNO₃  →                                       3) Fe(NO₃)₃  +  H₂O

                                                                             4) FeCl₂  +  AgCl  +  NO₂

                                                                             5) Fe(OH)₃  +  KCl

Для ответа укажите набор цифр, соответствующий очередности букв.