Экзаменационный материал для промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии

МОУ «Дубовская средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением» отдельных предметов Белгородской обл. Белгородского р-на»»





МОУ «Дубовская средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением» отдельных предметов Белгородской обл. Белгородского р-на»»



Химия. 9 класс



Рассмотрено на заседании МО учителей 

Протокол №… от …..

Председатель МО ___________(ФИО)

Согласовано.

Заместитель директора по УВР________(ФИО)

Утверждаю.

Директор школы_____________







Промежуточная аттестация учащихся



Экзаменационный материал 

по химии для учащихся 8  класса









Уровень обучения по предмету - базовый



Форма сдачи - в новой форме

Учитель – Евко Н.В.











2011 год

Пояснительная записка

А) Нормативные документы, определяющие содержание экзаменационной работы

Содержание экзаменационной работы определяется на основе следующих документов:

Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии за 8 класс (Приказ Минобразования России от 19.05.1998 г. № 1236).

Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии за 8 класс  (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089).

(Федеральный стандарт. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006

Учебник: Химия, 8. / Под ред.О.С. Габриелян М., «Дрофа», 2004.

Б) Цель экзамена: проверить уровень компетентности учащихся по химии за курс  8 класса.

С) Форма проведения аттестация (в новой форме) тестирование по химии

Д) Спецификация работы



Обозначе

Проверяемые элементы

Коды

Коды

Уровеш

Макс.

При

№

ние

содержания

проверя

прове

слож

балл за

мерное



задания



емых

ряемых

ности

выпол

время



в работе



элементо в содержания

умений

задания

нение задания

выполнения задания

1

А1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

1.1

2.2

Б

1

3

2

А2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1.2

4.1

Б

1

3

3

A3

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

1.3;

5.2

Б

1

3

4

А4

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

1.4

5.3

Б

1

3

5

А5

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

1.6

1.1 1.2

Б

1

3

6

А6

Химическая реакция Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

2.1 2.2

2.3 5.11.3

Б

1

3

7

А7

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

2.3; 2.4

5.12.3

Б

1

3

8

А8

Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

2.5

5.4

Б

1

3

9

А9

Определение млярной массы вещества.

3.1

3.2

Б

1

3

10

А10

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

3.2.1

3.2

Б

1

3

11

All

Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.





3.2

Б

1

3

12

А12

Химические свойства солей (средних).

3.2.4

3.2

Б

1

3

13

А13

Чистые вещества 'и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1.5, 4.1





3.2

Б

1

3

14

А14

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). 

4.2, 4.3

3.2

Б

1

3

15

А15

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

4.4.1

6.1

Б

1

3

16

BI

Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.

1.2.2

4.2 3.1

П

2

7

17

В2

Особенности строения атомов химических элементов (заряд ядра атома, число электронов, протонов, нейтронов, изотопы)

3.4

1.1

П

2

8

18

ВЗ

Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно- восстановительные реакции.

1.4 2.6

4.3

П

2

8

19

В4

Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ.





3.2

П

2

8

20

С1

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

3.3





В

4

15

21

С2

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

4.4.2, 4.4.3

6.2 6.3

В

3

15

22

СЗ

Расчеты по химическим уравнениям



3.2

В

3

14

Всего заданий - 22, из них по типу заданий: А-15,В-4, С — 3; по уровню сложности: Б - 15, П - 4, В - 3. Общее время выполнения работы -120 минут.

Е) Знания, умения, и навыки проверяемые в ходе экзамена. Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества), 

Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов, основные виды химической связи, типы кристаллических решеток, типологию химических реакций по различным признакам, сущность электролитической реакции, 

Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления. 

расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий. 

f) Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Проверка ответов учащихся проводится экзаменационной комиссией 

Верное выполнение каждого задания Части 1 оценивается 1 баллом. В Части 2 верное выполнение заданий В1-В4 оценивается 1-2 баллами.

Задания В1-В2 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ - правильно назван 1 из 2-х ответов или названы 3 ответа, из которых два верные, выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задания ВЗ-В4 считаются выполненными верно, если правильно установлены 3 соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены 2 соответствия из 3, он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

При оценивании каждого из трех заданий Части 3 эксперт выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Таким образом, максимальная оценка за верно выполненное задание С1 составляет 4 балла, а за задания С2 и СЗ - по 3 балла.

Отметка по пятибалльной шкале

«2»

«3»

«4»

«5»

Общий балл

0-8

9-17

18-26

27-33

Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка ученика определяется по 5-балльной шкале.

Д) Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

электрохимический ряд напряжений металлов;

непрограммируемый калькулятор.

Продолжительность работы: На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа - 120 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: 1) для каждого задания части 1 - 2-3 минуты; 2)для каждого задания части 2 - 5-8 минут; 3)для каждого задания части 3 - до 12-15 минут. При составлении экзаменационного материала использовались источники: сайт ФИПИ www.fipi.ru

Экзаменационный материал составлен в двух вариантах



Вариант-1

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните обведенный номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведенном для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (CI, С2, СЗ), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха!

Часть 1

К каждому из заданий A1-A15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком, затем внесите в бланк ответов.



А1 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?    2е 8е 6е

аргона     2)серы      3) кислорода      4) кальция



А2 Ряд элементов расположенных в порядке усиления металлических свойств 

	1) Li—Na—K       2) Na—Mg—Al

	3) B—Be—Li        4) Rb—K—Na

A3 Какой вид химической связи в молекуле кислорода О2?

1) ковалентная неполярная   2) ковалентная полярная   3)металлическая     4)  ионная

А4 Такую же степень окисления, как и в SО2, сера имеет в соединении 

1) K2S04      2) H2S03     3) К2S      4) SО3



A5 Основными оксидами, являются

1)FeO, ВаО                2) K2 О, Н2 

3)MgО,H2S04             4)SО2,H2О



А6 К химическим явлениям относится процесс

1) измельчения сахара до состояния пудры

2) превращения воды в лед

3) появления капель воды на крышке чайника

4) горения свечи



А7 Электролитом является

1) Fe(ОН)3         2) СuS          3) О2        4) ВаС12



А8 Сокращенному ионному уравнению Ва2+ + S042- = BaS04| соответствует левая часть уравнения химической реакции

	1) ВаС12 + H2SО4 —>                  2) СаС03 + Na2SО4 —>

	3) СаО + SО3 —>                         4) Ва + H2СО3 —>

	

А9 Молярная масса 98г/моль соответствует

	1)гидроксиду натрия  2) воде 3) серой кислоте 4) соляной кислотой





А10 Ион, который обуславливает общие свойства кислот 

1) Гидроксид-ион,        2)Анион кислотного остатка,

3)Катион металла.       4)Катион водорода.



А11 Раствор гидроксида бария не реагирует с

	1) кислородом                   2) серной кислотой  

	3)сульфатом натрия         4) соляной кислотой

	А12 Соляная кислота реагирует с

	1) кислородрм                    2) раствором хлорида натрия 

	3) соляной кислотой          4)цинком

А13 Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А.Молоко-это чистое вещество.     Б.Воздух-это смесь веществ.

	1)верно только А                 2)верно только Б

	3)верны оба суждения         4)оба суждения неверны

	

А14 Лакмус в кислотах имеет цвет 

1)синий  2) красный  3) фиолетовый 4) без цвета 

А15 Массовая доля водорода в воде равна

1) 21%   2)30%   3)  11%  4) 50%



При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.



В 1 В ряду химических элементов Ве - Mg – Са

1)увеличивается число электронных слоев в атомах

2)уменьшается число протонов в ядрах атомов

3)увеличивается значение электроотрицательности

4)усиливается основный характер высших оксидов

5)увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

		Ответ:		

	В2 Порядковый номер элемента соответствует с 

	1) числом электронов атома химического элемента

	2) числом энергетических уровней

	3) числом протонов элемента

	4) числом нейтронов элемента

	5) относительной атомной массе элемента

	Ответ:	

	 При выполнении заданий ВЗ и В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.	

В3 Определите какие из реакций являются окислительно- восстановительными

 1) 2Аl + 3H2SО4 = Al2(SО4)3 + 3H2 

 2) НСl + AgNО3 = AgCl + HNО3  

 3) Сu(OH)2 + 2НС1 = СuCl2 + 2Н2О

 4) 4Р+5О2=2Р2О5



В4 С какими веществами может вступать в реакцию гидроксид натрия?

1) железо  2)  серная кислота  3) оксид серы (IV)  4) оксид калия

Часть 3

Задания С1-СЗ с развернутым ответом Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем ответ к нему.

С1 Для схемы превращений напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. Сu(N03)2 — Сu(OH)2 — СuО

С2 В 180 г воды растворили 20 г хлорида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

С3 Какой объем кислорода потребуется, для получения оксида серы(IV) при горении серы (S) количеством вещества 2 моль

Вариант-2

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните обведенный номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведенном для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (CI, С2, СЗ), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха!

Часть 1

К каждому из заданий A1-A15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком, затем внесите в бланк ответов.

А1 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 

2е 8е 2е

аргона     2)серы      3) кислорода      4) кальция



А2 Ряд элементов расположенных в порядке усиления неметаллических свойств 

	1) Li—Na—K       2) Al—Mg— Na

	3) B—Be—Li        4) Mg — Al —Si

A3 Какой вид химической связи в молекуле соли КСl?

1) ковалентная неполярная   2) ковалентная полярная   3)металлическая      4)  ионная



А4 Такую же степень окисления, как и в SО2, сера имеет в соединении 

1) K2S04      2) H2S03     3) К2S      4) SО3

A5 Кислотными оксидами, являются

1)FeO, ВаО                2) K2 О,  Н2 

3)MgО,H2S04             4)SО2, N2О5

	

А6 К химическим явлениям относится процесс

1) выпаривание раствора соли

2) таяние воды 

3) появления капель воды на крышке чайника

4) гниение листьев



А7 Электролитом является

1) Mg (ОН)2         2) СuS          3) Н2        4) СаС12



А8 Сокращенному ионному уравнению Ва2+ + S042- = BaS04| соответствует левая часть уравнения химической реакции

	1) ВаС12 + H2SО4 —>                  2) СаС03 + Na2SО4 —>

	3) СаО + SО3 —>                         4) Ва + H2СО3 —>

	

А9 Молярная масса 63г/моль соответствует

	1)гидроксиду натрия  2) воде 3) азотной кислоте  4) соляной кислотой



А10 Ион, который обуславливает общие свойства щелочей 

1)Гидроксид-ион,        2)Анион кислотного остатка,

3)Катион металла.       4)Катион водорода.



А11 Раствор гидроксида кальция не реагирует с

	1) кислородом                   2) углекислым газом

	3) карбонатом натрия         4) соляной кислотой

	А12 Серная кислота реагирует с

	1) кислородрм                    2) раствором хлорида натрия 

	3) соляной кислотой          4)цинком

А13 Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А.вода из крана-это чистое вещество.     Б.Воздух-это смесь веществ.

	1)верно только А                 2)верно только Б

	3)верны оба суждения         4)оба суждения неверны

	

А14 Лакмус в щелочах имеет цвет 

1) красный 2) синий  3) фиолетовый 4) без цвета 

А15 Массовая доля водорода в воде равна

1) 21%   2)30%   3)  11%  4) 50%



При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.



В 1 В ряду химических элементов Li - Na – K

1)увеличивается число электронных слоев в атомах

2)уменьшается число протонов в ядрах атомов

3)увеличивается значение электроотрицательности

4)усиливается основный характер высших оксидов

5)увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

		Ответ:		

	В2 электроотрицательность элементов усиливается в периодической системе

	1) в периодах слева направо

	2) числом энергетических уровней

	3) снизу вверх

	4) сверху вниз

	5) с увеличением радиуса атомов элементов

	Ответ:	

	 При выполнении заданий ВЗ и В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.	

В3 Определите какие из реакций являются окислительно- восстановительными

 1) Zn + H2SО4 = ZnSО4 + H2 

 2) НСl + AgNО3 = AgCl + HNО3  

 3) Mg(OH)2 + 2НС1 = MgCl2 + 2Н2О

 4) S+О2=SO2



В4 С какими веществами может вступать в реакцию гидроксид калия?

1) Цинк  2)  серная кислота  3) оксид углерода (IV)  4) оксид  лития

Часть 3

Задания С1-СЗ с развернутым ответом Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем ответ к нему.

С1 Для схемы превращений напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. Fe(N03)2 — Fe (OH)2 — Fe О

С2 В 150 г воды растворили 30 г хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе.

С3 Какой объем кислорода потребуется, для получения оксида углерода(IV) при горении угля (С) количеством вещества 2 моль









Ответы: часть «А»

Вариант 1

№п/п

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

ответ

2

1

1

2

1

4

4

1

3

4

1

4

2

2

3

Вариант2

№п/п

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

ответ

4

4

4

2

4

4

4

1

3

1

1

4

2

2

3

 Часть «В» 

Вариант 1

№п/п

1

2

3

4

ответ

14

13

14

23

Вариант 2

№п/п

1

2

3

4

ответ

14

13

14

23

 Часть «С» 

Вариант 1

№п/п

2

3

ответ

11%

44,8л.

Вариант 2

№п/п

2

3

ответ

17%

44,8л.



Литература

Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии за 8 класс (Приказ Минобразования России от 19.05.1998 г. № 1236).

О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /– 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006

О.С. Габриелян  Учебник: Химия, 8. / Под ред. М., «Дрофа», 2004.

Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии за 8 класс  (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089).

ФИПИ www.fipi.ru    ГИА химия 9 кл. 2010/2011г.





	© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации	7