Конспект урока для 9 класса "Химические свойства металлов"

Разработка урока по химии в 9-м классе по теме: "Химические свойства металлов" 

Бодыкова Гульшат Зулхарнаевна учительница химии 



 Цель урока: Рассмотреть общие химические свойства металлов

Задачи урока:

Охарактеризовать важнейшие химические свойства металлов;

На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить типы химических реакций. Продолжить формирование умения работать с лабораторным оборудованием.



Ход урока



1. Организационный момент



Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока.



2. Контроль ЗУН

Актуализация знаний по теме “Физические свойства металлов. Сплавы”.



Работа по группам. Класс делится на 3 группы (либо по рядам, либо по другому принципу). В каждой группе выбирается лидер – ответственный за выполнение задания. Задания для групп может быть следующее:



Задание для группы № 1



Написание мини – теста с открытым вариантом ответа. Один ученик работает у доски (но до момента проверки его ответы не видны классу), остальные обучающиеся группы выполняют работу в тетрадях.



	Варианты вопросов:	



Способность вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять ее после прекращения воздействия? (пластичность);



Тип химической связи в металлах? (металлическая);



Какие подвижные частицы кристаллической решетки обеспечивают физические свойства металлов? (электроны);



Какую плотность имеют легкие металлы (менее 5 г/см3);



Самый легкий металл? (литий);



Лучшие проводники электричества среди металлов? (серебро и медь);



Название известного сплава на основе алюминия (дюралюминий);



Важнейшие сплавы на основе железа? (чугун и сталь);



Какой неметалл входит в состав сплавов железа (углерод);



Укажите не менее трех металлов, которые могут выступать в качестве легирующих добавок? (хром, никель, молибден)

Задание для группы № 2



Решение задачи по теме “Сплавы”:



На Красной площади установлен бронзовый памятник Минину и Пожарскому. Масса памятника 16 тонн. Определите массу меди, которая была затрачена на создание данного памятника.



Задание для группы № 3.



Группа получает образец металла, который необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения.



На выполнение задания отводится не более 5 минут. После чего происходит проверка результатов.



3. Формирование новых знаний.



Учитель проговаривает основные задачи урока (принцип целеполагания):



Мы должны к заключению урока:

1.знать общие химические свойства металлов;

2.уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;

3.получить навыки проведения химических реакций.



Актуально задать обучающимся вопрос: “А зачем необходимо знать химические свойства металлов?”



При объяснении материала используется презентация с видеофрагментами опытов.



Химические свойства металлов

Объяснение нового материала излагается в форме активного диалога с обучающимися, так как часть учебного материала, а именно: принципы написания химических уравнений, свойства кислот и солей, признаки и типы химических реакций, правила ряда напряжения металлов, ОВР процессы им известны. Таким образом, по – ходу изучения нового материала происходит закрепление ряда тем курса химии за 8 класс.



1. Взаимодействуют с неметаллами.



Просматривается видеофрагмент и записывается уравнение реакции. Например: горение магния: 2Mg + O2 = 2MgO. Разбираются процессы окисления - восстановления.



2. Взаимодействие с водой.



С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Реакция разбирается на примере натрия: 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2



Реакция менее активного металла с водой разбирается на примере железа.



3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2



3. Взаимодействие с кислотами



с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения



K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au



Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);



Полученная соль должна быть растворимой;



Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.



Далее просматриваются видеофрагменты взаимодействия алюминия с соляной кислотой и меди с концентрированной азотной кислотой и записываются уравнения данных реакций.



2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2



Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



4. Взаимодействие с солями



с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения



K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au



Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);



Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы



Просматривается видеофрагмент взаимодействия цинка с хлоридом меди (II) и учащиеся записывают уравнение реакции:



Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu



Общий вывод по этапу формирование новых знаний:



Металлы вступают в реакцию:

С неметаллами

С водой

(с учетом условий)

С кислотами

(с учетом правил ряда напряжений металлов)

С солями

(с учетом правил ряда напряжений металлов)



4. Закрепление изученного материала



На этапе закрепления обучающимся предлагается выполнение лабораторной работы по изучению химических свойств металлов.

Взаимодействие меди с кислородом;

Взаимодействие цинка с соляной кислотой;

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)



Работа выполняется в парах, результаты комментируются и оформляются в тетради.



5. Подведение итогов (рефлексия)



А) Что я узнал о химических свойствах металлов?



Б) Для чего необходимо знать химические свойства металлов?



В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?



6. Домашнее задание с комментариями

Изучить § 8