Первое начало термодинамики и изопроцессы. Коэффициент полезного действия

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «РГУТИС» в г. Смоленске











КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ПО ДИСЦИПЛИНЕ : «ФИЗИКА»

ТЕМА: ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ И ИЗОПРОЦЕССЫ.

	КОЭФФИЦИЕНТ ПОЛЕЗНОГО ДЕЙСТВИЯ.













Работу выполнил студент       Севостьянов Д.Н.

Факультет 100101 «Сервис»

Специализация «Автосервис»

Группы 1.2. П.з.

	Проверил : Коцур А.А.	















Смоленск 2007

ТЕРМОДИНАМИКА (от термо... и динамика), раздел физики, изучающий наиболее общие свойства макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессы перехода между этими состояниями. (Неравновесные процессы изучает термодинамика неравновесных процессов.) Термодинамика строится на основе фундаментальных принципов — начал термодинамики, которые являются обобщением многочисленных наблюдений и результатов экспериментов (см. Первое начало термодинамики, Второе начало термодинамики, Третье начало термодинамики). Термодинамика возникла в 1-й пол. 19 в. в связи с развитием теории тепловых машин (С. Карно) и установлением закона сохранения энергии (Ю. Р. Майер, Дж. Джоуль, Г. Гельмгольц). Основные этапы развития термодинамики связаны с именами Р. Клаузиуса и У. Томсона (формулировки второго начала термодинамики), Дж. Гиббса (метод термодинамических потенциалов), В. Нернста (третье начало термодинамики) и др. Различают химическую термодинамику, техническую термодинамику и термодинамику различных физических явлений.

Основные понятия термодинамики:

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, макроскопическое тело, выделенное из окружающей среды при помощи перегородок или оболочек (они могут быть также и мысленными, условными) и характеризующееся макроскопическими параметрами: объемом, температурой, давлением и др. Для этого термодинамическая система должна состоять из достаточно большого числа частиц.

РАВНОВЕСНЫЙ ПРОЦЕСС, бесконечно медленный процесс, в котором термодинамическая система проходит через ряд бесконечно близких друг к другу равновесных состояний. Равновесный процесс является обратимым.

РАВНОВЕСИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ системы, характеризуется равенством температуры, давления и других макроскопических параметров всех ее частей и максимумом энтропии системы в целом (в условиях, если система не вращается и на нее не действуют внешние поля — гравитационные и др.). Любая изолированная система с течением времени достигает состояния равновесия термодинамического.

ТЕРМОДИНАМИКА НЕРАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССОВ, раздел физики, изучающий неравновесные процессы (диффузию, вязкость, термоэлектрические явления и др.) на основе общих законов термодинамики. Для количественного изучения неравновесных процессов, в частности определения их скоростей в зависимости от внешних условий, составляются уравнения баланса массы, импульса, энергии, а также энтропии для элементарных объемов системы, и эти уравнения исследуются совместно с уравнениями рассматриваемых процессов. Термодинамика неравновесных процессов — теоретическая основа исследования открытых систем, в т. ч. живых существ.

Первое начало термодинамики — теплота, передаваемая системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершению работы против внешних сил

Q = A + ∆ U.

Работа,  совершаемая газом при изменении его объема, равна

∆ А = p ∆ V в случае, когда давление не меняется, и равна.  А = {p dV в произвольном случае. Отсюда видно, что численно работа равна площади под кривой, представляющей график процесса в координатах (р, V)

Для различных изопроцессов первое начало термодинамики имеет вид:

Q = А при изотермическом процессе;

Q = p ∆ V + ∆ U при изобарическом процессе;

Q = AU при изохорном процессе. Еще одна формулировка первого начала термодинамики гласит: вечный двигатель первого рода, который бы совершал бы большую работу, чем сообщенная ему извне энергия, — невозможен

Адиабатный процесс — процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой (Q = 0). Адиабата — график этого процесса. Уравнением адиабатного процесса является уравнение Пуассона: рV = const.

Первое начало термодинамики для этого процесса имеет вид ∆ U  = -А, т. е. внутренняя энергия системы может быть изменена только за счет совершения работы.

Первый закон термодинамики: ∆U = А + Q

A’ = -A         ∆U = -A’ + Q, где A’-работа самой системы     Q = A’ + ∆U

Если система изолирована:

A = 0     Q = 0  => ∆U = 0, но   ∆U = U2 – U1 = 0     U1 = U2 = const

Q = 0     A’ + ∆U = 0   A’ = -∆U  Вечный двигатель не может работать вечно.

Газовые законы (изопроцессы).

PV = m/M * RT               т.д – параметры: P, V, T.

Закон Дальтона для смеси газов.

Давление смеси газов равно сумме их парциональных давлений, то есть давлении, которые имел бы каждый из газов в отдельности, если бы он при данной температуре один занимал весь объём. Если в сосуде имеется смесь газов, то по закону Дальтона:

Смесь из N газов :  P1, P2,…, PN     

P = P’ + P” + P”’ + …        

P = P1 + P2 + … + PN

Поскольку PNV = mn/ MN*RT

P1V = m1/ M1*RT

P2V = m2/ M2*RT

PNV = Mn/ MN*RT

V (P1 + P2 + … + PN) = RT (m1/ M1 + m2/ M2 + …+ mN/ MN)





1 ЗАКОН 

1662 г. Закон Бойля – Мариотта, процесс при T = const – изотермический:

PV = m/M * RT,   m = const

P1V1 = m/ M * RT            P1V1 = P2V2

P2V2 = m/ M * RT

При m = const, T = const, PV = const



Q = A’ + ∆U, Q = A’             T = const,   ∆U = i/2 * m/ M * R ∆T,   ∆T = 0;  ∆U = 0          



2 ЗАКОН                   

Закон Гей – Люссака процесс P = const – изобарный m = const

P V1 = m/ M * R T1              :          P V1/ P V2 = (m/ M * R T1) / (m/ M * R T2)

 2)   P V2 = m/ M * R T2                         V1/ V2 = T1/ T2  

Общий вид

PV = m/M * RT  / : P =>  V = m R / M P * T,  m R / M P = const. V = const * T или V/T = const



Q = A’ + ∆U



3 ЗАКОН

1787 г. Закон Шарля. Процесс при V = const – изохорный,  m = const

1) P1V = m/ M * R T1

2) P2V = m/ M * R T2    Разделим одно на другое получим: P1/ P2 = T1/ T2 

Общий вид:

PV = m/M * RT  / : V => P = m R/ M V * T, m R/ M V = const. P = const * T или P/T = const



V = const, Q = A’ + ∆U,  Q = ∆U,  A’ = P∆V, A’ = 0;  ∆V = V2 – V1

Адиабатный процесс – в теплоизолированной системе:

Q = 0,   0 = A’ + ∆U,    ∆U = - A’ или A = -A’ => ∆U = A

Графики: вставить





Вопрос №2



Коэффициент полезного действия.

Принципы действия тепловых двигателей. Коэффициент полезного действия (КПД) тепловых двигателей. Тепловые двигатели – это устройства где часть внутренней энергии переходит в работу. 

U => A’.

Тепловая машина (двигатель) —



периодически действующий двигатель, совершающий работу за счет полученной извне теплоты. Принцип действия двигателя приведен на рисунке.

Нагреватель -T1  Холодильник -T2     Рабочее тело- А 

? = А/ Q1 = (Q1 -  Q2)/ Q1

От термостата с более высокой температурой Т), называемого нагревателем, а цикл отнимается количество теплоты Qv  а термостату с более низко температурой Т2, называемому холодильником, за цикл передается количество теплоты Q2, при этом совершается работа Л = Qj — Q2. Коэффициент полезного действия, в общем случае равный отношению полезной работы к затраченной, для тепловой машины. Циклом называется процесс, при котором система, пройдя рад состояний, возвращается в исходное. Прямым циклом называется цикл, при котором совершается положительная работа (он протекает по часовой стрелке), обратным — при котором совершается отрицательная работа. 

Теорема Карно: из всех периодически действующих тепловых машин, имеющих одинаковые температуры нагревателей (Т,) и холодильников (Т2), наибольшим к. п. д. обладают обратимые машины; при этом к. п. д. обратимых машин работающих при одинаковых температурах W/ и Т2) одинаковы.

Максимальным к. п. д. обладает обратимый цикл — цикл Карно, состоящий из двух изотерм и двух адиабат. Для него к. п. д. равен: 



? = (T1 – T2)/ T1

                                                                                 

Цикл Карно обратим. Обратимым процессом называется термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, причем если такой процесс происходит вначале в прямом, а затем в обратном направлении и система возвращается в исходное состояние, то в окружающей среде и в этой системе не происходит никаких изменений. Процесс, не удовлетворяющий этим условиям, является необратимым.

Термодинамическая   шкала   температур   —   шкала Кельвина.

Т = (t +273) K

В силу соотношения Q1/ Q2 = T1/ T2, следующего из сравнения к. п. д., можно определить температуру данного тела, используя его в качестве холодильника (нагревателя), если на температурной шкале уже выбрана одна постоянная точка с температурой Т в качестве нагревателя (холодильника), и измерив количества теплоты по их механическому эквиваленту (например, термическому расширению). Таким образом построенная шкала называется термодинамической.





Основные виды:

а) Турбинные (паровые, газовые).

б) Поршневые (карбюраторные – ДВЗ; дизельный).

Реактивные, турбореактивные, любое огнестрельное оружие.

Основные элементы.

1824 г. Сади Карно (Франция) – идеальная тепловая машина.













Коэффициент полезного действия цикла обратимого процесса всегда больше коэффициента полезного действия цикла основанного на обратимость процессов при тех же условиях. Оптимальный идеальный цикл теплового двигателя.









T = const  PV = const  Q = 0

1-2;   Q1 полученная от нагревателя P1 T1, A совершаемую телом над внешними телами

3-4;   Внешние тела совершают А под сжатием двигателя. T2 < T1

4-1;   А совершается над этим телом.

2-3 процесс адиабатный и 4-1

Полная А совершаемая двигателем равна численно площади S ограниченной кривой цикла. Независимо от концентрации выбор рабочего тела и типов процесса в тепловом двигателе. Его коэффициент полезного действия (КПД) не может быть больше коэффициент полезного действия (КПД) теплового двигателя работающего по обратимому циклу, температуры одинаковые.