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이트륨

이트륨(←영어: Yttrium 이트리엄[*], 문화어: 이트리움←독일어: Yttrium 이트리움[*])은 화학 원소로 기호는 Y(←라틴어: Yttrium 이트리움[*])이고 원자 번호는 39이다. 은색을 띠는 전이 금속으로 란타넘족 원소들과 비슷한 성질을 가졌으며 자연적으로 순수한 형태로 존재하지 않는다. 89Y가 유일한 안정 동위원소로, 이는 지각에서 발견되는 유일한 이트륨의 동위원소이기도 하다. (동위 원소 표, 이트륨 동위원소 참조) 이트륨이 가장 많이 쓰이는 곳은 LED와 형광체이다. 그 밖에 이트륨은 레이저, 전선, 초전도체 등 많은 분야에서 활용되고 있다. 이트륨은 생물학적 작용을 하지 않는 것으로 생각되지만, 몇몇 이트륨 화합물은 인간들에게 폐 질환을 일으킬 수 있다. 이트륨의 이름은 스웨덴의 위테르뷔(Ytterby) 마을의 이름에서 유래되었으며 이 이름은 유명한 화학자 아레니우스가 새로운 광물을 발견해 이테르바이트(Ytterbite)라고 이름 짓고 다른 화학자들에게 성분 분석을 위해 샘플을 보냈을 때부터 이어져 왔다. 이트륨은 무르고 은백색 광택과 높은 결정성을 가지는 금속으로 3족 전이 금속에 속해 있다. 이트륨이 바로 위에 위치한 원소인 스칸듐(Sc)과 주기율표상 바로 오른쪽에 위치한 원소인 지르코늄(Zr)보다 전기음성도가 낮다는 것은 주기율표에서 나타나는 원소의 주기적 성질로 예측할 수 있다. 덧붙이자면, 이트륨은 바로 밑의 3족 6주기(란타넘족 원소들이 위치한)에 속하는 란타넘(La)보다 전기음성도가 높다. 또한 이트륨은 5주기에서 첫 번째 전이금속 원소이다. 순수한 원소 상태로는 표면에 더 이상의 산화를 막는 산화피막(산화이트륨 Y2O3로 이루어진)을 생성하기 때문에 비교적 안정한 편이다
지르코늄

지르코늄(←영어: Zirconium 저코니엄[*],문화어: 지르코니움←독일어: Zirkonium 치르코니움[*])은 화학 원소로 기호는 Zr(←라틴어: Zirconium 지르코니움[*]), 원자 번호는 40이다. 광택이 있는 회백색의 단단한 전이 금속으로 타이타늄과 비슷하다. 지르코늄은 주로 지르콘으로 산출되며 부식에 대한 저항이 강하다. 부식에 강하고 중성자 단면적이 작은 특징 때문에 원자로를 만드는 데 주로 쓰인다. 산화 지르코늄(ZrO2)은 모조 다이아몬드, 모조 치아, 광커넥터 페룰로 사용된다. 자연에는 총 5가지의 동위 원소가 존재하는데 이 중 3가지는 안정하며, 지르코늄 화합물은 생물학적 역할이 없는 것으로 알려져 있다. 지르코늄은 광택이 있는 회백색의 연성과 전성이 뛰어난 무른 전이 금속으로, 실온에서 고체로 존재한다. 불순물이 첨가되면 매우 단단해지고 부서지기 쉬워진다. 분말 형태의 지르코늄은 스스로 발화하기 쉽지만 고체 덩어리 형태로는 잘 연소되지 않는다. 지르코늄은 산, 염기, 염을 포함한 물 등에 잘 부식되지 않지만 염산, 황산 등에는 녹기도 한다. 아연과의 합금은 35K 이하에서 자성을 띤다. 지르코늄의 녹는점은 1855°C, 끓는점은 4371°C로 매우 높으며, 전기음성도는 1
루테늄

루테늄(←영어: Ruthenium 루시니엄[*], 문화어: 루테니움←독일어: Ruthenium 루테니움[*])은 화학 원소로 기호는 Ru(←라틴어: Ruthenium 루테니움[*]), 원자 번호는 44이다. 루테늄은 백금 광석에서 함께 산출되며, 이름은 라틴어로 루스인의 땅을 뜻하는 루테니아(Ruthenia)에서 비롯되었다. 주기율표에서 백금족(platinum group)에 속하는 희귀한 전이금속 원소이다. 다른 백금족 원소들처럼 루테늄은 대부분의 화학 물질들과 반응하지 않는다. 대부분 루테늄은 후막 저항기와 내부식성을 가지는 전기 접점으로 사용되고 백금 합금과 촉매로도 쓰인다. 루테늄은 은회색의 단단한 다원자가(polyvalent)의 전이금속(모스경도 6.5)이며 분말은 검은색을 띤다. 로듐(Rh), 팔라듐(Pd), 오스뮴(Os), 이리듐(Ir), 백금(Pt)과 함께 백금족 원소들이라고 불린다. 또한 주기율표 상에서 철, 오스뮴, 하슘과 함께 8족에 속하는 원소이다. 다른 8족 원소들은 최외각 전자가 2개이지만 루테늄은 1개의 최외각 전자를 갖는다.(1개는 더 낮은 전자껍질 안에 있다) 이러한 변칙들은 나이오븀(Nb), 몰리브데넘(Mo), 로듐(Rh)에서 발견된다. 루테늄은 4개의 결정 구조를 가질 수 있고 아주 높은 온도로 가열하지 않으면 광택을 잃지 않는다
빅토르 유셴코

빅토르 안드리요비치 유셴코(우크라이나어: Віктор Андрійович Ющенко, 문화어: 윅또르 안드레예비치 유쉔꼬, 1954년 2월 23일 ~ )는 우크라이나의 제3대 대통령이다. 정치인으로서 우리 우크라이나당의 지도자이다. 1954년 2월 23일, 소련의 일부였던 우크라이나 소비에트 사회주의 공화국의 수미주에서 태어났다. 아버지인 안드레이는 제2차 세계 대전에 출정했으나 동부 전선에서 독일군에게 포로로 잡힌 뒤, 아우슈비츠 강제 수용소에서 수용되었다. 1976년부터 은행가로 근무했고, 1993년 1월부터 1999년 12월까지 우크라이나 국립은행 총재로 근무했다. 2004년 9월 5일 우크라이나 대통령 선거를 두달 반 앞둔 날에 얼굴의 안면이 크게 손상된 모습이 관찰되었다. 이는 다이옥신 중독에 의한 것으로 밝혀졌는데, 이를 두고 반대파에서 독살을 위해 음식에 독극물을 주입하였다는 설이 퍼졌다. 단, 반대파는 이 혐의를 부인하였다. 유셴코는 구사일생으로 목숨을 건지고, 치료를 거듭하면서 다이옥신 중독을 거의 회복한 상태이다. 2005년 우크라이나 대통령 선거에서 빅토르 야누코비치 전 총리를 물리치고 대통령으로 선출되는 한편 오렌지 혁명의 성공으로 율리야 티모셴코를 지지하여 그를 총리로 임명하였다. 2010년 1월 17일에 치러진 우크라이나 대통령 선거에 출마하였으나 결국 실패로 돌아갔고, 그는 대통령직에서 물러나야만 했다.
국회의사당 (대한민국)

국회의사당(國會議事堂, National Assembly)은 대한민국 국회의 회의(會議)가 열리는 건물이다. 주소는 서울특별시 영등포구 의사당대로 1이며 바로 옆이 한국방송공사이다. 현재 사용되는 국회의사당은 1975년부터 사용하고 있으며 그 이전에는 서울특별시 종로구 경복궁 내 중앙청과 중구 태평로의 옛 의사당을 사용했다. 1966년 3월 신축될 국회의사당 부지는 남산 사직단, 종묘, 용산(삼각지), 말죽거리(양재), 김포가도(강서) 등 6개였는데, 이중에서 결정된 신축부지는 사직공원 일대로 결정되었다. 사직단 결정은 중앙청과 가까이 있어 국가기능의 중심지구로 조성할 수 있다는 잇점과 3만6천여평의 대지가 확보되어 있다는 점이 적용되었다. 일부 도시계획가들은 고적을 보존할 수 없고, 행정의 기능이 너무 집중화하여 넓은 안목으로 서울시 전체 도시계획을 이유로 난색을 표하기도 하였다. 같은해 5월 박정희 대통령은 국회의사당 건립지시를 내렸는데, 당시 의사당은 "남북통일에 대비하고, 양원제 실시에 적응할 수 있으며, 민주주의를 상징하는 역사적인 대규모 건물로 하되 국내 기술진이 세울 수 있어야 한다"는 내용을 포함하고 있었다. 이후 약 2년여간 이에 대한 특별한 계획이 수립되지 않은채 흐지부지 되었다. 당시 국회는 청사난에 허덕이고 있었다. 3별관에 이어 4별관까지 준공하였지만, 비서휴게실 조차 마련하지 못해 새로운 종합국회청사가 세워져야 해결된다고 꼬집었다. 당시 국회의원은 종합국회청사를 신축하자는 결의안을 작성하여 서명을 받기도 하였다. 1967년 12월 27일 김종필의장 (당시 공화당)은 국회의사당 신축부지를 여의도로 결정짓겠다고 발표하면서 여의도 시대의 서막이 오르게 된다
아마존강

아마존강(스페인어: Río Amazonas, 브라질 포르투갈어: Rio Amazonas, 문화어: 아마조나스 강)은 세계에서 가장 큰 강들 중 하나로 남아메리카 대륙에 있다. 나일강과 어느 쪽이 더 긴지에 대해서는 논쟁이 있다. 하구는 대서양이며, 유량은 미시시피강, 나일강, 장강을 합친 것보다 많다. ‘아마존’은 그리스 신화의 여전사 부족 아마조네스에서 비롯된 이름이다. 이는 16세기 스페인의 정복자 프란시스코 데 오레야나가 붙인 이름으로, 강 유역을 탐사하던 중 여성 선주민들에게 공격을 받은 것을 계기로 그렇게 지은 것이다. 아마존강은 유역분지의 면적이나 그 유량으로 따지면 세계 최대의 강이다. 아마존강은 바다로 흐르는 전 세계 담수의 약 20%를 공급한다. 그 다음으로 담수 공급량이 많은 강은 아프리카의 콩고강과 중국의 장강(양쯔강)인데 두 강의 담수량을 합해봐야 4% 정도이다. 하구에서 1,600 km나 떨어진 마나우스에서도 강폭은 16 km에 달하는 거대한 강이다. 아마존강은 태평양에서 160 km 밖에 떨어지지 않은 페루 남부의 안데스 산지 고원의 빙하호에서 발원한다. 상류는 마라뇬강이라고 불리며 북쪽으로 흐르다가 방향을 바꾸어 동쪽 아마존 분지로 흘러 내려간다. 여기서부터 강은 곡류를 하면서 흐르는데 그 구간의 길이는 페루 이키토스에서 강 하구의 벨렘까지 3,200 km에 달한다
불가리아 왕국

불가리아 왕국(불가리아어: Царство България 차르스트보 벌가리야) 또는 불가리아 제3차르국(불가리아어: Третото българско царство 트레토토 차르스트보 벌가리야)은 1908년 9월 22일(1916년까지 구력 사용. 신력으로는 10월 5일) 오스만 제국으로부터 완전 독립하여 1946년까지 존재한 불가리아의 옛 국가이다. 그 이후 사회주의 국가가 되었고, 1990년 민주화되어 현재에 이르고 있다. 오스만 제국의 제후공국이던 불가리아는 1878년 러시아-투르크 전쟁 이후 오스만 제국으로부터 자치권을 얻어 내고, 1908년에 페르디난드 1세가 차르위를 선포한다. 1912년 제1차 발칸 전쟁(발칸 동맹국과 오스만 제국과의 전쟁)에서 승리한 불가리아는 남부 트라키아 지방과 마케도니아 지방의 일부를 얻었으나 영토 분배를 둘러싸고 발칸 동맹 내부 간에 대립이 심화되었다. 불가리아는 마케도니아 전체를 얻으려는 욕심에 1913년에 세르비아 왕국과 그리스 왕국에 선전포고를 하여 제2차 발칸 전쟁을 일으켰다. 그러나 루마니아 왕국과 오스만 제국까지 가세하여 불가리아는 패배하였고, 서마케도니아는 그리스 왕국과 세르비아 왕국에게, 동트라키아는 오스만 제국에게 할양해야 했다. 결국 이 전쟁은 당시 국제 정세와 맞물려 제1차 세계 대전의 원인이 되었고, 이 전쟁에서 옛 후원자인 러시아 제국을 배신하고 독일 제국 편에 붙었던 불가리아는 패배하여 페르디난드 1세는 퇴위하고 아들인 보리스 3세가 뒤를 이었다. 또한 뇌이 조약으로 불가리아의 영토가 축소되었으며 서트라키아를 그리스 왕국에 빼앗기고 말았다. 보리스 3세는 1923년 민주정을 대표하던 농민당의 알렉산더르 스탐볼리스키 총리를 암살하고 청년 장교들과 경찰들의 도움을 얻어서 독재 정치를 선포하였다. 그리고 그는 아돌프 히틀러의 나치 독일과와 동맹을 맺으면서 제2차 세계 대전에서 추축국 편에 섰다. 그러나 1943년, 히틀러와 격렬한 논쟁 끝에 불가리아로 돌아가던 그는 나치주의자에게 암살당하고 어린 아들 시메온 2세(불가리아가 1990년에 민주화되고 나서 나중에 총리가 된 인물이다
로만슈어

로만슈어(Rumantsch)는 독일어, 이탈리아어, 프랑스어와 함께 스위스에서 쓰이는 4개의 공용어 가운데 하나이다. 스위스 전체 인구의 약 0.5%에 해당하는 35,000명이 사용하며, 사용 인구 대부분이 고령층이어서 사멸의 위기에 처해 있다. 로망스어군에 속한다. 로만슈어 사용 지역은 스위스 유일의 3개 공용어 사용 지역인 그라우뷘덴주이다. 스위스의 연방 헌법에 의해 국어의 지위는 확보하고 있으나, 공용어로서의 지위는 제한적이다. 1938년에는 스위스의 국어로 공인되었고 1996년에는 독일어, 프랑스어, 이탈리아어와 함께 스위스의 공용어로 공인되었다. 로만슈어는 통합된 언어가 아니라 여러 가지 통합되지 않은 동계방언들의 집합적인 명칭이다. 1982년 취리히의 언어학자인 하인리히 슈미트가 표준어인 로만슈 그리슌(Rumantsch Grischun)을 제정했으나, 로만슈어 제방언 사용자들의 지지를 얻지 못했으며, 그들은 그들 지역에서는 각 개별방언을 사용하고, 다른 방언 사용자들끼리는 독일어를 사용하여 대화하고 있다. K(ka), W(ve dubel), Y(ipsilon u igrec)은 외래어에서만 나타난다.
왈롱어

왈롱어(프랑스어: wallon)는 로망스어군의 언어로 벨기에 남부의 왈롱 지방에서 사용된다. 프랑스어를 포함하는 오일어에 속하며, 표준 프랑스어와 가까워 프랑스어의 한 방언으로 보기도 한다. 왈롱어는 프랑스어와 발음이나 단어 일부가 다를 뿐인 벨기에 프랑스어와는 다른 언어이다. 왈롱어는 벨기에의 왈롱에서 사용된다. 그 밖에 왈롱어는 20세기 중반까지는 널리 사용되었으나, 이제 왈롱의 일부 주민만이 사용할 수 있다. 1970년대 이후에 태어난 젊은 세대는 욕지거리 등 일부 관용적 표현만을 알 뿐이다. 그렇지만 왈롱어는 왈롱 지역의 전통이며, 왈롱의 고유성을 이루는 기반 중 하나이다. 하지만 왈롱인이 독자적인 민족인지의 여부에 대해서는 논쟁의 여지가 있다.
스피로 애그뉴

스피로 시어도어 애그뉴(영어: Spiro Theodore Agnew, 1918년 11월 9일 - 1996년 9월 17일)는 미국의 공화당 정치인으로 55대 메릴랜드주지사 (1967년 ~ 1969년)를 지내고 리처드 닉슨 대통령 아래 39대 부통령 (1969년 ~ 1973년)이었다. 그는 탈세 혐의로 기소된 후 1973년 사임한 부통령으로 유명하다. 그는 또한 카운티 행정관에서 부통령까지 6년의 세월에 정치에서 자신의 빠른 상승으로 저명하다. 부통령으로서 그의 후임자 제럴드 포드는 역사상 처음으로 선거를 통하지 않은 국가 원수로서 닉슨의 사임에 이어 대통령이 되었다. 열렬한 반공주의자와 베트남에서 미국의 연루의 강한 지지자였던 애그뉴의 정치적 명성의 급격한 상승은 불명료 함으로 빠르게 하강에 의하여 이어졌다. 스피로스 아나그노스토풀로스 (Spiros Anagnostopoulos)라는 본명으로 메릴랜드주 볼티모어의 타우슨 지구에서 그리스 이민자 시어도어 스피로스 아나그노스토풀로스와 버지니아주 출신의 마거릿 에이커스에게 태어났다. 스피로의 부친은 1897년 그리스의 가르갈리아노이에서 미국으로 이민을 와 그 닭고기 수블라키와 스파나코피타로 유명한 간이 식당을 소유하였다. 애그뉴는 볼티모어 민주당 선거구의 지도자가 되었고, 지방 그리스인 공동체에서 잘 알려졌다. 그는 시어도어 애그뉴의 외동 아들이었다. 그의 모친 마거릿은 자신을 미망인으로 놓은 일찍이 결혼 생활로부터 2명의 자식을 두었다. 1937년 존스 홉킨스 대학교에 입학하기 전에 애그뉴는 볼티모어에 있는 포리스트파크 고등학교에서 수학하였다. 그는 제2차 세계 대전이 일어난 동안 육군에 입대하여 유럽에서 복무하기 3년 전에 대학에서 화학을 전공하였다
난징 대학살

난징 대학살(영어: Nanjing Massacre)이란 중일 전쟁 때 중화민국의 수도인 난징을 점령한 일본 제국이 군대를 동원해 중국인을 무차별 강간하고 학살한 사건이다. 오늘날 중국에서는 이를 난징 대도살(중국어 간체자: 南京大屠杀, 정체자: 南京大屠殺, 병음: Nánjīng Dàtúshā)이라고도 부르며, 일본에서는 난징 사건(일본어: ナンキン じけん)으로 불리고 있다. 이 사건으로 인해 약 20만명의 중국인들이 학살되었다. 일본군 상부는 과거 만주족이 중국 한족들을 잔인하게 다루어 지배했다는 사례를 비교하며 중국 한족 여성들에 대한 강간과 학살을 지시 내지 묵인하였다고 전해진다. 1937년 12월 13일부터 1938년 2월까지 6주간에 걸쳐 이뤄졌으며, 1939년 4월에는 1644 부대가 신설되어 생체실험 등이 자행되었다. 중국은 지난 2014년부터 12월 13일을 국가 추모일로 지정해 희생자를 애도하고 있다.  1937년 7월 루거우차오 사건(마르코 폴로 다리, 노구교 사건.)으로 중화민국과 일본 사이에 무력충돌이 터지면서 중일 전쟁이 발발했다. 전쟁 초기에 일본군은 베이징, 톈진 등 북부 주요도시들을 손쉽게 점령하고, 진격에 진격을 거듭하면서 일본군 수뇌부는 "단 3개월 안에 중국대륙을 점령하겠다"고 큰소리 쳤을 만큼 기세등등했었다. 상하이 전투에서 2~3개월이나 전투가 장기화되었는데, 여기서 일본군이 예상한 것처럼 중국 국민당군의 저항은 손 쉽게 무력화되었다. 하지만 특히 상하이 전투에서 중국군은 장제스(蔣介石)의 엘리트 직계군대가 투입되었고 이들의 저항이 상당히 격렬했던데다가 여기서 일본군은 오송 상륙 전투에서 무모한 작전을 펼치다가 상당한 피해를 입으면서 일본군은 중국군과 중국인들에 대한 적개심에 악이 받칠 대로 받쳐 있는 상태가 된다. 그리고 11월, 일본군은 막대한 피해를 입으면서 어렵게 상하이를 점령하고, 통첩도 없이 곧바로 중화민국의 수도인 난징을 향해 진격을 한다
로망스어군

프랑스어 에스파냐어 포르투갈어 이탈리아어 루마니아어 로망스어군(영어: Romance languages)은 기원후 3~8세기에 속라틴어에서 분화된 언어들로 이루어지는 언어군이다. 이들은 인도유럽어족 이탈리아어파로 분류되며, 오늘날 로망스어군에 속하는 언어는 현재 유럽, 아프리카, 아메리카 등에서 쓰이고 있다. 로망스어군은 로마 제국에서 문어체 고전 라틴어(Classical Latin)와 대비되게 일반 시민들이 사용하는 라틴어의 통속 라틴어(Vulgar Latin)에서 비롯된 언어들을 부르는 말이다. 기원전 2세기에서 기원후 1세기까지, 이베리아반도에서 흑해까지 걸친 넓은 지역에서 라틴어가 쓰였다. 5세기 경 제국이 게르만족에 정복되면서 라틴어는 지역별로 차이가 커지며 수십 개의 언어로 분화되었다. 또한 15세기 이후 제국주의 시대에 스페인·포르투갈·프랑스·벨기에 등 유럽 국가들이 신대륙으로 언어를 전파하기 시작해 현재는 로망스어 인구의 2/3가 유럽 바깥에 있다. 로망스어 사용지역은 역사적으로 대개 지리적으로 인접하였으며, 기독교라는 공통된 문화권에 속했다. 그리하여 현재에도 로망스어 간의 차이는 그다지 크지 않으며, 서유럽에서는 방언 연속체가 나타나 지리적으로 가까운 언어, 예컨대 스페인어와 포르투갈어 등은 통역 없이 기초적인 소통이 가능한 상호 소통가능성을 유지하고 있다. 라틴어의 풍부한 명사 격변화는 아직까지 2격 체제를 유지하고 있는 루마니아어 등을 제외하면 대부분의 로망스어에서 사실상 소멸하였으며, 대명사의 변화에만 그 흔적이 남아있다. 그리하여 통사적으로 고정된 어순이 중요한 위치를 차지하고 있다. 로망스어군의 많은 언어는 방언 연속체의 성격을 보이는 경우가 많으며, 분화 이후로도 영향을 주고받았으므로 이들 간에 명확한 구분이 쉽지 않다. 이런 경우 국가나 지방 구분에 의해 다소 영향을 받은 편의상의 분류가 쓰일 수도 있다
대한민국 국회도서관

국회도서관(國會圖書館)은 국회의 도서 및 입법자료에 관한 업무를 처리하는 대한민국 국회의 소속기관이다. 서울특별시 영등포구 의사당대로 1 국회의사당에 위치하며, 관장은 차관급 정무직공무원으로 보한다. 현재 국회도서관 관장은 황정근이다. 국회도서관에 두는 공무원의 정원은 다음과 같다.
자폐 장애

자폐(自閉; autism)는 공감 능력 결여, 의사 소통의 어려움과 제한적이고 반복적인 행동을 특징으로 하는 발달 장애의 일종이다. 최근에는 자폐장애의 진단기준 가운데 온전히 만족하지 않는 자폐 스펙트럼 장애(autism spectrum disorder, ASD)의 구분에 대한 논의가 이어지고 있다. 자폐증(自閉症), 자폐장애(自閉障碍), 자폐특성(自閉特性)이라고도 한다. 대부분의 자폐는 2~3세의 아동기부터 발견되며 성장기 동안 전반적 발달에 문제를 보인다. 자폐의 빈도는 대략 1,000명에 1~2명 꼴인 것으로 조사되었고, 자폐 스펙트럼 장애(ASD)는 약 1% 내외의 아동에게 진단된다. 발생 원인은 명확히 밝혀져 있지 않으나, 유전적·환경적 요소가 복합적으로 작용하는 것으로 추정된다. 자폐의 영어 단어인 "autism"이라는 단어는 그리스어로 "자신"을 뜻하는 "αυτος (autos)"에서 유래된 말로, 오이겐 블로일러(Eugen Bleuler)라는 정신과 의사가 1912년에 《미국 정신 이상 잡지》에 게재한 글에 처음 쓰였다. 정신의학에 있어서 자폐를 처음으로 명확히 분류한 사람은 존스 홉킨스 의과대학의 리오 카너(Leo Kanner)로 여겨지며, 종종 자폐장애를 그의 이름을 딴 카너 증후군(영어: Kanner's Syndrome)으로 부르는 경우도 있다. 그는 1943년에 발표한 논문에서 두드러진 공통적 행동을 가진 11명의 유아 환자들을 기술했고, 이들의 증상을 '조기 영아 자폐'라고 이름 붙였다. 비슷한 시기에, 한스 아스퍼거라는 오스트리아 과학자가 다른 방식으로 분류된 자폐를 발견하였고, 이 증상은 현재 아스퍼거 증후군으로 알려져 있다. 하지만 당시 아스퍼거의 업적은 제2차 세계 대전으로 인하여 널리 알려지지 못했고 그의 논문은 50년 가까이 지나서야 영어로 번역되었다. 현재 이 두 증후군은 정신장애 진단 및 통계 편람(DSM-IV-TR)에서 다섯 가지의 전반적 발달장애 중 두 가지로 분류한다
대왕고래

CITES Ⅰ: 거래 근절 필요평가기관: CITES 대왕고래(학명: Balaenoptera musculus 발라에노프테라 무스쿨루스[*]) 또는 흰긴수염고래는 수염고래과에 속하는 고래이다. 현존하는 동물은 물론, 역사상 존재했던 동물 가운데 가장 거대하고 무거운 동물이다. 크릴을 주식으로 먹지만 가끔씩은 크릴외에 작은 물고기를 먹기도 한다. 최근 서식지에 대형 선박들과 충돌의 위험을 가지고 있다. 대왕고래는 20세기 초까지만 해도 그 수가 많았으나, 극심한 고래잡이로 멸종 위기에 놓였다. 20세기에 포경된 대왕고래의 수는 약 35만 마리이며, 1966년 국제조약에 따라 포획이 금지되었다.1905년에서 1977년 사이에 상업적인 고래잡이들이 북태평양의 모든 푸른 고래를 가져갔다고 보고되었다. 1905년부터 1971년까지 북태평양에서 상업용 포경업자들이 잡은 동북태평양 고래의 총수는 3,441마리이다. 일부 연구자들은 일본 근해의 푸른 고래 개체군이 주로 구마노나다 해에서 상업적인 고래잡이에 의해 멸종되었다고 비공식적으로 제안했다. 흰긴수염고래와 다른 수염고래 종들 사이의 특정한 경쟁에 대한 직접적인 증거는 거의 없다. 한국에서는 동해와 서해에 나타나기도 했지만 1944년 이후로 보고가 없다. 개체수는 전 세계에 걸쳐 약 1만 마리로 추산되며(더 적게 예상하기도 한다), 적어도 다섯 무리가 있는 것으로 보인다
아프가니스탄 전쟁

아프가니스탄 전쟁 혹은 아프간 전쟁은 아프가니스탄 지역에서 벌어진 전쟁으로 다음과 같다. 19세기에서 20세기 초 사이에 영국과 아프가니스탄 사이에서 3차례의 전쟁이 있었다. 아프가니스탄 내전은 20세기에 벌어졌으며 1929년의 1차 내전과 1989녀의 2차 내전, 1996년의 3차 내전, 탈레반이 점령한 이후 2021년부터 현재까지 계속된 4차 내전이 있다.
란타넘

란타넘(←영어: Lanthanum 랜서넘[*]) 또는 란탄(←독일어: Lanthan 란탄[*]), 란타늄(←네덜란드어: lanthanium 란트하니윔[*])은 화학 원소로 기호는 La(←라틴어: Lanthanum 란타눔[*]), 원자 번호는 57이다. 란타넘은 은백색의 금속으로 대개 란타넘족으로 분류한다. 세륨(Ce)이나 희토류 원소와 함께 산출된다. 란타넘은 가단성과 연성이 있고, 칼로 자를 수 있을 만큼 무르다. 희토류 원소 중에 가장 반응성이 크다. 단, 대부분의 란타넘족 원소들이 자성이 있는 데 반해 란타넘은 자성이 없다. 인간의 몸에서 생물학적인 역할은 하지 않는 것으로 알려져 있으나 몇몇 박테리아에게는 필수적이다. 란타넘의 원소기호는 La, 원자번호는 57, 원자량은 138.906이다. 녹는점은 921°C이고, 끓는점은 3457°C이다. 란타넘은 라이터 돌을 만드는 데 쓰이는 미시메탈(Mischmetal)이라는 합금을 만드는 데 쓰인다. 란타넘 화합물의 또 다른 이용 예로는 전자 열음극(electron hot cathode), 가스 텅스텐 아크 용접(GTAW)에서 쓰이는 전극, 촉매 등이 있다
탈륨

탈륨(←영어: Thallium 샐리엄[*], 문화어: 탈리움←독일어: Thallium 탈리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tl(←라틴어: Thallium 탈리움[*]), 원자 번호는 81이다. 회색의 전성이 있는 무른 전이후 금속으로 주석과 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 쉽게 산화하여 변색된다. 자연에서는 순수한 형태로 산출되지 않는다. 1861년 윌리엄 크룩스(William Crookes)와 클로드 오귀스트 라미(Claude-Auguste Lamy)가 각각 독립적으로 발견하였으며, 두 화학자 모두 분광기를 이용해 탈륨의 밝은 녹색 스펙트럼을 발견하여 탈륨의 존재를 확인하였다. 크룩스는 그리스어 θαλλός(녹색 나뭇가지라는 뜻)에서 ‘탈륨’이라는 이름을 붙였으며, 라미는 1862년에 전기분해를 이용해 순수한 탈륨을 분리하였다. 탈륨은 보통 +1이나 +3의 산화 상태를 가진다. +3의 산화수를 가질 때는 같은 13족 원소인 붕소, 알루미늄, 갈륨, 인듐과 비슷하지만 +1의 산화수를 가질 때는 알칼리 금속과 비슷한 성질을 나타내며, 자연에서는 칼륨을 포함한 광석에서 함께 발견되는 경우가 많고 생물의 세포 내에서도 칼륨과 비슷한 역할을 한다. 그러나 이러한 탈륨 화합물은 대부분 수용성이며 아무 맛이 없고 독성이 강하여 오래 전부터 비소와 함께 암살용 독약에 사용되었으며, 쥐약이나 살충제에 쓰이다가 암을 유발한다고 알려져 많은 나라에서 사용이 제한되거나 금지되어 있다. 탈륨에 중독되면 머리카락이 빠지는 등의 증세를 보인다. 또한, 탈륨은 각종 전자제품, 의약품 및 유리 제조, 적외선 감지기에도 사용된다. 방사성 동위 원소인 201Tl은 핵의학에서 수용성인 염화 탈륨(TlCl) 형태로 소량 사용하여 심장 검진에 쓰기도 한다. 탈륨은 실온에서 가위로 자를 수 있을 정도로 아주 무르고 연성이 뛰어난 금속이다
아스타틴

아스타틴(←영어: Astatine 애스터틴[*])은 화학 원소로 기호는 At(←라틴어: Astatium 아스타티움[*]), 원자 번호는 85이다. 지금까지 발견된 비금속 중에서 가장 무거운 원소이며, 우라늄이나 토륨이 붕괴하면서 생성되는 방사성 원소이다. 매우 불안정하며 30개의 동위원소가 모두 방사성 붕괴를 한다. 가장 안정한 동위 원소는 원자량이 209.987이고, 반감기는 8.3시간이다. 화학적 성질은 아이오딘과 매우 비슷하나, 화학반응 도중 아이오딘보다 전자를 잃기 쉽고, 받기는 어렵다. 과학자들은 아스타틴의 색깔을 검은색으로 짐작하고 있으나, 정확한 것은 아무도 모른다고 한다. 아스타틴은 1940년에 미국의 캘리포니아 대학교 버클리에서 코슨, 매켄지, 세그레가 입자가속기를 써서, 에너지가 높은 알파 입자, 즉 헬륨을 비스무트에 충돌시켜 만들어냈다. 자연 상태로는 우라늄광석에 적은 양이 들어 있지만, 대부분은 인공적으로 합성한다. 자연상에서는 가장 희귀한 원소중 하나이며 전체 지구지각에서 30그램(1온스)이하 정도만 존재한다. 그리고 매일 같은 양이 존재하지 않는데 그 이유는 반감기가 매우 짧기 때문이기도 하지만 광대한 양의 우라늄과 토륨의 느린 방사성 붕괴로 인해 계속 새로운 아스타틴이 공급되기 때문이기도 하다
라돈

라돈(←독일어: Radon 라돈[*], 영어: radon 레이돈[*])은 화학 원소로 기호는 Rn(←라틴어: radon 라돈[*]), 원자 번호는 86이다. 라돈은 방사성 비활성기체로써 무색, 무미, 무취의 성질을 가지고 있으며 공기보다 무겁다. 자연에서는 우라늄과 토륨의 자연 붕괴에 의해서 발생된다. 가장 안정적인 동위 원소는 라돈-222으로 반감기는 3.8일이고, 이를 이용하여 방사선 치료 등에 사용된다. 라돈의 방사능을 흡입하게 되면 폐의 건강을 위협할 수 있다. 이러한 이유로 많은 과학자들이 라돈에 대한 화학적 연구를 꺼리고 있고, 그로 인해 아직까지 알려진 화학적 합성물질은 매우 극소수에 불과하다. 우라늄과 토륨이 납으로 자연붕괴되는 과정에서 라듐을 생성하게 되고, 이 라듐에 의해서 라돈이 생성되게 된다. 우라늄하고 토륨은 지구를 구성하는 물질 중에 하나이며, 지구상 어디에서나 흔히 존재하고 있다. 자연상태에 있는 우라늄의 반감기는 45억년, 토륨의 반감기는 140억년이다. 지구상에 우라늄과 토륨이 존재하는 한 계속적으로 라듐이 생성되고 그 과정에서 라돈이 생성되게 되어있다. 라돈은 무색, 무미, 무취의 성질을 가진 기체로써 사람의 어떠한 감각 기관으로 감지가 불가능하다
루테튬

루테튬(←영어: Lutetium 루티시엄[*], 문화어: 루테티움←독일어: Lutetium 루테치움[*])은 화학 원소로 기호는 Lu(←라틴어: Lutetium 루테티움[*]), 원자 번호는 71이다. 희토류 원소에 속하는 금속으로, 이트륨과 함께 산출되며, 합금이나 다른 공정의 촉매로 사용된다. 루테튬은 주기율표의 화학 계열에서 전이 금속 위치에 있으나, 보통 란타넘족으로 분류한다. 독일에서는 1949년까지 카시오페이움(Cassiopeium, 기호 Cp)으로 불렀다. 루테튬은 1907년 프랑스 과학자 조르주 위르뱅(Georges Urbain), 오스트리아 광물학자 프라이헤어 카를 아우어 폰 벨스바흐(Baron Carl Auer von Welsbach) 및 미국 화학자 찰스 제임스에 의해 독립적으로 발견되었다. 이 연구자들은 모두 이전에 전적으로 이터븀으로 구성되어 있다고 생각되었던 광물 이터비아에서 불순물로서 루테튬을 발견했다. 발견의 우선순위에 대한 논쟁은 곧 발생했으며, 위르뱅과 벨스바흐는 상대방의 출판된 연구에 영향을 받은 결과를 출판했다고 서로를 비난했다. 위르뱅이 이전에 자신의 결과를 발표했기 때문에 명명의 영예는 위르뱅에게 돌아갔다. 그는 새로운 원소에 루테슘이라는 이름을 선택했지만 1949년에 철자가 루테튬으로 변경되었다. 1909년에 마침내 위르뱅에게 우선권이 부여되었고 그의 이름이 공식 이름으로 채택되었다. 그러나 벨스바흐가 제안한 71번 원소에 대한 카시오페이움(또는 나중에 카시오페이움)이라는 이름은 1950년대까지 많은 독일 과학자들에 의해 사용되었다. 루테튬은 지각에서 은보다 훨씬 더 흔하지만 특별히 풍부한 원소는 아니다
자카르타

자카르타(인도네시아어: Jakarta, 문화어: 쟈까르따)는 인도네시아의 수도이자 인도네시아의 최대 도시이다. 정식 명칭은 자카르타 특별수도지역(인도네시아어: Daerah Khusus Ibukota Jakarta)이다. 옛 이름은 바타비아(Batavia)이며 자와섬 북서 기슭에 위치해 있다. 해안에서 가까운 상업 시가지와 Pakubuwono, Pondok Indah 등의 아파트가 밀집한 신시가지로 나뉜다. 섬유 공업·조선업 등이 발달해있다. 인구는 1019만 명(2011년)이다. 동남아시아 국가 연합(ASEAN)의 사무국이 자카르타 시에 위치해 있다. 자카르타 시민의 약 80% 이상이 이슬람교를 믿는다. 따라서, 마트에서는 돼지고기를 팔지 않으며, 식당에 Halal(할랄, 허용된 것)이라고 쓰인 안내문이 붙어 있는 데서 찾을 수 있다. 자카르타는 본래 '자이야케루타'라고 불리었다가 순다끌라빠로 바뀌었고, 네덜란드가 '바타비아'라고 명하였다. 옛날에는 작은 항구도시였지만, 1619년 네덜란드 동인도 회사가 기지로 사용하면서 발전하기 시작했다. 이때부터 이름이 순다끌라빠에서 바타비아라고 개칭되었다
세륨

세륨(문화어: 세리움←영어: Cerium 시어리엄[*])은 화학 원소로 기호는 Ce(←라틴어: Cerium 케리움[*]), 원자 번호는 58이다. 세륨은 은색을 띄며 연성이 있는 무른 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다. 세륨은 지각 전체의 무게에서 0.0046% 정도를 차지하여 희토류 원소 중 가장 흔한 원소이다. 모나자이트에서 추출한다. 세륨은 유리에 색을 입힐 때 촉매로 사용하며 형광등의 인광물질을 도포할 때도 사용된다. 세륨·란타넘 합금으로 탄환을 만들어 예광탄으로 쓰기도 한다. 세륨은 광택이 있는 은색을 띠는 란타넘족 금속이다. 무르고 연성이 커 굽히거나 펴기 쉽다. 공기 중에서 쉽게 산화하여 산화세륨이 된다. 할로젠과 반응하여 화합물을 만든다. 세륨은 황산 수용액에 녹아 수산화세륨기([Ce(OH2)9]3+)를 이룬다
프놈펜

프놈펜(크메르어: ភ្នំពេញ 프눔 뻬인, 프랑스어: Phnom Penh)은 캄보디아의 수도이자, 행정, 경제, 문화의 중심지로 캄보디아 최대의 도시이다. 메콩강과 쌉 강의 합류점에 위치하며, 프랑스 식민지 시대의 아름다운 거리 풍경이 남아 있다. 또 왕궁이 있는데 여기서 캄보디아 국왕이 살고 있다. '프놈 펜'이라는 명칭은 이 거리의 언덕에 세워져 있는 사원인 왓프놈(Wat Phnom)에서 유래한다. 프놈 펜은 '펜의 언덕'이라는 의미로, 펜 부인은 믿음이 깊은 여성으로, 강을 따라 흘러 온 불상을 극진하게 모셔서, 그 사원을 왓 프놈이라고 불렀고 그 언덕을 프 놈펜이라 불렀다. 1975년 4월 17일 크메르 루주에 의해 함락당하면서 다수의 희생자가 나왔다. 시 외곽에는 폴 포트 정권 시대에, 대량 학살의 경험이 있는 킬링필드가 있다. 13세기 자야바르만 7세의 시대, 와트 우나롬의 땅에 사원이 건립되었다. 1431년 샴의 거듭되는 침공에 의해 왕포니 야트는 앙코르 톰으로부터 콘폰체무주의 스레이 산토로 천도 했지만, 하천의 범람이 자주 일어나므로 다시 프놈펜으로 재천도를 했다고 한다. 16세기에는 네 개의 큰 강이 만나는 곳으로 알려진 프놈펜은 교역이 번창한 곳이었지만 습지대였다. 스페인인이나 네덜란드인, 혹은 화교나 일본인이 무역으로 다수 왕래하고 있었다. 그들은 캄보디아 왕실의 내분에도 개입하기도 하였다고 한다
프로메튬

프로메튬(←영어: Promethium 프러미시엄[*], 문화어: 프로메티움←독일어: Promethium 프로메티움[*])은 화학 원소로 기호는 Pm(←라틴어: Promethium 프로메티움[*]), 원자 번호는 61이다. 1947년에 우라늄의 핵분열 반응에 의해 발견됐다. 프로메튬의 모든 동위원소는 방사성이며 지각에 500 g~600 g 밖에 존재하지 않을 만큼 귀한 원소이다.(프로메튬 동위원소 참조) 프로메튬은 테크네튬(Tc)과 함께 안정한 동위원소가 있는 원소들 사이에 끼어 있는 주기율표상에서 2개밖에 없는 방사성 원소이다. 화학적으로 프로메튬은 란타넘족에 속한다. 프로메튬은 +3의 유일한 산화수를 갖는다. 프로메튬은 그리스 신화에 나오는 올림포스 산의 불을 훔쳐서 인간들에게 준 티탄(Titan)인 프로메테우스(Prometheus)에서 이름이 유래되었다. 자연적으로 프로메튬은 반감기가 길어 쉽게 붕괴하지 않는 유로퓸-151의 붕괴와(이 동위원소의 붕괴로 프로메튬-147이 생성된다) 우라늄의 여러 동위원소의 붕괴로 생성된다. 프로메튬-145가 가장 안정적인 동위원소임에도 불구하고 실질적인 용도에는 프로메튬-147의 화합물만이 이용된다. 프로메튬은 형광 페인트, 원자력 전지, 두께 측정 장치에 쓰인다. 그 이유는 자연적인 프로메튬이 대단히 존재량이 적기 때문에 보통 우라늄-135(농축 우라늄)를 열중성자로 포격하여서 프로메튬-147을 핵분열 결과물로 합성하기 때문이다. 프로메튬 원자는 61개의 전자를 가지고 있고 [Xe] 4f5 6s2의 전자배치를 가진다
사마륨

사마륨(←영어: Samarium 서메어리엄[*], 문화어: 사마리움←독일어: Samarium 자마리움[*])은 화학 원소로 기호는 Sm(←라틴어: Samarium 사마리움[*]), 원자 번호는 62이다. 단단한 은색의 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다. 란타넘족의 전형적인 특성을 가지며, 주로 +3의 산화 상태를 가진다. 모든 산소족 원소들과 반응하여 화합물을 생성할 수 있다. 생물체 내에서는 중요한 역할 없이 약간의 독성을 띤다. 사마륨은 1879년 프랑스의 화학자 폴 에밀 르코크 부아보드랑이 발견하였다. '사마륨'이라는 이름은 원소가 발견된 '사마스카이트'라는 광물에서 유래하였다. 희토류 원소로 분류되기는 하지만 지각에는 40번째로 많은 원소이며 이는 주석보다도 더 흔하게 존재하는 것이다. 자연에서는 세라이트, 가돌리나이트, 사마스카이트, 모나자이트, 희토류광 등의 광물에 최대 2.8% 정도 포함되어있다. 이들 광물은 주로 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등에 많이 분포되어 있다. 또, 사마륨은 주로 네오디뮴 자석과 함께 강력한 자성을 가지는 사마륨-코발트 자석으로 쓰인다
유로퓸

유로퓸(←영어: Europium 유로피엄[*], 문화어: 유로피움←독일어: Europium 오이로피움[*])은 화학 원소로 기호는 Eu(←라틴어: Europium 에우로피움[*]), 원자 번호는 63이다. 이름은 유럽 대륙을 따라 붙여졌다. 보통 브라운관의 유리에 쓴다. 칼로 잘라도 될 정도로 부드럽다. 유로퓸은 1901년에 분리되었으며 유럽 대륙의 이름을 따서 명명되었다. 유로퓸은 일반적으로 란탄 계열의 다른 원소들과 마찬가지로 산화 상태 +3을 가정하지만 산화 상태 +2를 갖는 화합물도 일반적이다. 산화 상태가 +2인 모든 유로퓸 화합물은 약간 환원된다. 유로퓸은 중요한 생물학적 역할을 하지 않으며 다른 중금속에 비해 상대적으로 독성이 없다. 대부분의 유로퓸 응용은 유로퓸 화합물의 인광을 이용한다. 유로퓸은 지구상에서 가장 희귀한 희토류 원소 중 하나이다. 유로퓸은 다른 희귀 원소를 함유한 대부분의 광물에 존재하지만 원소 분리의 어려움으로 인해 1800년대 후반이 되어서야 원소가 분리되었다. 윌리엄 크룩스(William Crookes)는 최종적으로 유로듐에 할당된 원소를 포함하여 희귀 원소의 인광 스펙트럼을 관찰했다
가돌리늄

가돌리늄(←영어: Gadolinium 개덜리니엄[*], 문화어: 가돌리니움←독일어: Gadolinium 가돌리니움[*])은 화학 원소로 기호는 Gd(←라틴어: Gadolinium 가돌리니움[*]), 원자 번호는 64이다. 은백색의 연성과 전성이 있는 금속으로 희토류 원소에 속한다. 가돌리늄은 공기 중의 산소나 수증기와 반응하여 표면에 검은색 산화물을 생성한다. 퀴리온도 20 °C 이하에서 가돌리늄은 강자성을 띠며, 니켈보다 자석에 잘 붙는다. 20 °C 이상에서는 상자성을 띰에도 불구하고 자성이 강하다. 자연에서 산화물 형태로 발견된다. 추출될 시, 다른 희토류 원소들을 불순물로 포함하는 경우가 많은데 그 이유는 희토류 원소들은 화학적 성질이 서로 비슷하기 때문이다. 1880년 스위스의 마리냐크(Jean Charles Galissard de Marignac)가 분광기를 이용해 처음 발견하여 핀란드의 화학자 요한 가돌린의 이름을 따서 이름 붙였다. 1886년 프랑스의 화학자 르코크 드 부아보드랑이 최초로 순수한 형태로 분리하였다. 가돌리늄은 특이한 금속공학적 성질을 띠는데, 1% 정도의 작은 양의 가돌리늄으로 철, 크로뮴 등의 금속의 작업성과 고온 환경에서 산화 저항성을 눈에 보일 정도로 향상시킨다는 점이 그 예이다. 금속 또는 염 형태의 가돌리늄은 중성자를 흡수해서 중성자 방사선 촬영이나 원자로에서 중성자를 막는 재료로 쓰이기도 한다. 대부분의 희토류 원소들처럼, 가돌리늄은 형광성이 있는 3가의 양이온을 생성하는데, 3가 가돌리늄 이온을 포함하는 염은 다양한 용도의 형광체로 사용된다
툴륨

툴륨(←영어: Thulium 술리엄[*], 문화어: 툴리움←독일어: Thulium 툴리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tm(←라틴어: Thulium 툴리움[*]), 원자 번호는 69이다. 희토류 원소 중 가장 적게 산출된다. 툴륨은 쉽게 가공할 수 있으며 밝은 은백색의 광택이 나는 금속이다. 툴륨은 비싸고 희귀함에도 불구하고 휴대용 X선 장치나 고체상 레이저의 방사선원으로 쓰인다.그리고 전구에 툴륨 페인트를 입히면 밝은 초록 빛이 난다고 한다. 1879년에 스웨덴의 화학자 페르 테오도르 클레브(Per Teodor Cleve)는 희토류 산화물 에르비아에서 이전에 알려지지 않았던 또 다른 두 가지 성분을 분리했는데, 그는 이를 홀미아와 툴리아라고 불렀다. 이들은 각각 홀뮴과 툴륨의 산화물이었다. 상대적으로 순수한 툴륨 금속 샘플은 1911년에 처음으로 얻어졌다. 툴륨은 지구상에서 미량으로만 발견되는 방사능으로 불안정한 프로메튬 다음으로 란타넘족 원소 중 두 번째로 적은 원소이다. 밝은 은회색 광택을 지닌 가공하기 쉬운 금속이다. 상당히 부드럽고 공기 중에서 천천히 변색된다. 높은 가격과 희귀성에도 불구하고 툴륨은 휴대용 엑스선 장치 및 일부 고체 레이저의 방사선원으로 사용된다
하프늄

하프늄(←영어: Hafnium 해프니엄[*], 문화어: 하프니움←독일어: Hafnium 하프니움[*])은 화학 원소로 기호는 Hf(←라틴어: Hafnium 하프니움[*]), 원자 번호는 72이다. 은회색의 광택이 있는 전이 금속으로, 화학적으로 지르코늄과 비슷하고 지르코늄을 함유한 광석에서 함께 발견된다. 1869년 드미트리 멘델레예프가 하프늄의 존재를 처음으로 예상하였고 1923년 발견되어 안정한 원소 중에서는 마지막에서 두 번째로 발견된 원소가 되었다. 원소가 발견된 도시인 코펜하겐의 라틴어 지명 하프니아(Hafnia)에서 이름을 땄다. 하프늄은 필라멘트와 전극 등에 사용되며, 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있어 지르코늄 합금과 함께 원자로의 제어봉에 사용된다. 하프늄 산화물은 반도체 제조 공정에 사용되기도 한다. 나이오븀, 티타늄, 텅스텐 등과 혼합하여 특수한 목적의 초합금을 만드는데 사용된다. 하프늄은 은회색 광택이 있는 전이 금속으로, 연성이 좋고 부식에 강하다. 화학적으로는 지르코늄과 비슷하다. 하프늄의 물리적인 특성은 불순물로 첨가된 지르코늄의 양에 따라 달라지는데, 하프늄과 지르코늄은 그 화학적 특성이 매우 비슷하여 분리하기가 가장 힘든 혼합물 중의 하나이기도 하다. 하프늄의 밀도는 지르코늄 밀도의 약 2배 정도이다. 하프늄은 공기 중에서 산소와 반응하여 표면에 얇은 보호막을 형성하여 부식을 방지한다
탄탈럼

탄탈럼, 탄탈룸(←영어: Tantalum 탠털럼[*]) 또는 탄탈(←독일어: Tantal 탄탈[*])은 화학 원소로 기호는 Ta(←라틴어: Tantalum 탄탈룸[*]), 원자 번호는 73이다. 희귀하고 단단하며, 청회색의 광택을 띠는 전이 금속으로 부식에 매우 강하다. 난융 금속의 하나로, 합금의 첨가물로 널리 이용된다. 화학적으로 비활성이므로 각종 실험실 장비와 휴대 전화, 컴퓨터 등의 전자 기기들에 커패시터(콘덴서)의 원료로 사용되거나 백금 대체물, 의료용 등으로 사용되기도 한다. 화학적으로 나이오븀과 매우 유사하므로 나이오븀의 영어식 이름인 콜롬븀과 탄탈륨의 첫 글를 따서 콜탄이라고 불리기도 한다. 컬럼바이트 등의 광물에 같이 들어 있는 경우가 많다. 탄탈럼은 어두운 청회색의 광택을 가진 전이 금속으로, 무겁고 매우 단단하며 연성이 뛰어나고 가공성이 좋은 금속이다. 열전도율과 전기 전도율이 매우 좋고 산에 거의 부식되지 않는다. 150°C 이하에서는 왕수와도 잘 반응하지 않으며 플루오린 이온이나 삼산화 황 등을 포함한 산성 용액에서 녹는다. 녹는점은 3017°C, 끓는점은 5458°C로 매우 높으며, 이는 텅스텐, 탄소, 레늄, 오스뮴에 이어 원소들 중 5번째로 높은 것이다. 또, 탄탈럼은 두 종류의 동소체가 존재한다. α 구조일 때는 연성이 뛰어나며 결정형은 체심 입방정계 구조이다
텅스텐

텅스텐(문화어: 탕그스텐←스웨덴어: Tungsten 퉁스텐[*], 일본어: タングステン 탕구스텐[*]) 또는 볼프람(문화어: 월프람←독일어: Wolfram)은 화학 원소로 기호는 W(←라틴어: Wolframium 볼프라미움[*]), 원자 번호는 74이다. 텅스텐이라는 말은 스웨덴어로 '무거운 돌'을 의미하기 때문에 한자어로 중석(重石)이라고도 부른다. 무겁고 매우 단단한 전이 금속으로 철망가니즈중석과 회중석 등의 광석에서 산출된다. 1781년에 처음 발견되어 1783년에 순수한 형태로 분리되었다. 금속원소들 중 녹는점이 가장 높으며, 밀도는 19.3g/cm3으로 금이나 우라늄과 비슷하다. 순수한 텅스텐은 단단하면서도 연성이 뛰어나며, 불순물이 소량 첨가되면 단단하지만 부서지기 쉬워 가공하기 어려워진다. 순수한 텅스텐은 전기·전자 분야에 쓰이지만 주로 화합물이나 합금으로 널리 쓰인다. 전구의 필라멘트가 가장 대표적이다. 또, 텅스텐은 단단하고 밀도가 높으므로 군용 목적으로는 전차의 장갑을 뚫는 탄에도 많이 활용된다. pure한 텅스텐은 은갈치색의 광택을 가지는 딴딴한 금속으로, 전성과 연성이 뛰어나 가공하기가 쉽다. 그러나 불순한 물질이 약간 섞이면 단단하면서도 부서지기 쉬워지는 단점이 있다
레늄

레늄(←영어: Rhenium 리니엄[*], 문화어: 레니움←독일어: Rhenium 레니움[*])은 화학 원소로 기호는 Re(←라틴어: Rhenium 레니움[*]), 원자 번호는 75이다. 은백색의 광택이 있는 무거운 금속으로, 주기율표의 7족에 속한다. 지각에는 약 1ppb의 농도로 포함되어 있는 것으로 추정되며, 지구에서 가장 희귀한 원소 중의 하나이다. 순수한 레늄은 모든 원소들 중에서 세 번째로 녹는점이 높고 끓는점은 가장 높다. 화학적으로는 망가니즈와 테크네튬과 비슷한 성질을 가진다. 몰리브데넘이나 구리 광석을 제련하는 과정에서 부산물로 얻을 수 있다. -1에서 +7까지의 산화수를 가질 수 있다. 1925년에 발견된 레늄은 안정한 원소들 중에서 가장 늦게 발견된 원소이기도 하다. 독일의 라인강(Rhine)에서 이름을 따왔다. 니켈과 레늄의 합금은 연소실, 터빈 날개, 제트 엔진의 배기 노즐 등에 사용된다. 레늄의 함량이 6% 정도 되는 합금은 제트 엔진을 만드는데 사용되거나 화학 공업에서 촉매로 사용된다. 레늄은 수요에 비해 양이 적어 가장 비싼 금속들 중 하나이다
오스뮴

오스뮴(←영어: Osmium 오즈미엄[*], 문화어: 오스미움←독일어: Osmium 오스미움[*])은 화학 원소로 기호는 Os(←라틴어: Osmium 오스미움[*]), 원자 번호는 76이다. 오스뮴은 상온에서 청색을 띠는 고체 금속이다. 단단하고 부서지기 쉽다. 고온에서도 잘 부서져 가공하기 어렵고 녹는점도 백금족 원소들 중에서 가장 높기 때문에 융해하여 주조시키기도 어렵다. 천연에서 발견되는 밀도가 가장 큰 원소이다. 어원은 일부 오스뮴 화합물이 자극적인 냄새를 풍긴다고 하여 그리스어로 냄새를 뜻하는 Osme에서 유래하였다. 오스뮴 분말은 인체에 매우 해로우며 분말은 상온에서 서서히 산화되어 사산화 오스뮴(OsO4)이 된다. 그것은 상온에서 휘발하기 쉬워서, 강한 냄새와 독성이 있다. 대표적인 오스뮴 합금은 펜촉에 쓰이는 오스미리듐(Osmiridium)이다.
이리듐

이리듐(←영어: Iridium 이리디엄[*], 문화어: 이리디움←독일어: Iridium 이리디움[*])은 화학 원소로 기호는 Ir(←라틴어: Iridium 이리디움[*]), 원자 번호는 77, 원자량은 192.22이다. 밀도는 22.56g/cm3로 원소 중 오스뮴 다음으로 두 번째로 밀도가 높은 원소이다. 녹는점은 2447°C 끓는점은 4527°C로 매우 높아서 가공하기 어렵다. 왕수에도 녹지 않는 성질을 가지고 있으나 가열시 과염소산나트륨 존재하에 가열하면 진한 염산에 녹는다. 모든 금속들 중에서 백금 다음으로 부식이 되지 않는다. 이리듐은 매우 비싸고 희귀해서 쓰이는 데가 많지 않다. 지각 속에 0.08 ppb 존재하기 때문이다. 예를 들자면 일부 고급자동차의 점화플러그는 매우 얇은 이리듐으로 만들어져서 훨씬 오랫동안 지속할 수 있다. 이리듐－아연합금을 염산으로 처리하면 미세한 가루인 소위 폭발이리듐이 생긴다
토륨

토륨(←영어: Thorium 소리엄[*], 문화어: 토리움←독일어: Thorium 토리움[*])은 화학 원소로 기호는 Th(←라틴어: Thorium 토리움[*]), 원자 번호는 90이다. 악티늄족이다. 토륨은 1828년 스웨덴의 화학자 옌스 야코브 베르셀리우스에 의해 발견되었으며 전쟁의 신 토르(Thor)의 이름에서 유래했다. 은백색 금속으로 공기와 접촉 시 이산화 토륨을 생성하면서 검은색으로 변색된다. 토륨은 비교적 높은 녹는점을 가진다. 토륨은 전기양성적인 금속으로 +4의 주요 산화수를 가진다. 꽤 반응성이 높으며 잘게 나눠진 조각 상태이면 공기 중에서 발화할 수도 있다. 지금까지 알려진 모든 토륨 동위원소는 방사성이다. 가장 안정한 동위원소는 토륨-232인데 알파 붕괴를 일으키고 반감기는 140억년 인데, 이는 우주의 나이 정도라고 할 수 있다. 이 동위원소는 붕괴하면서 토륨 계열(Thorium series)이라고 불리는 붕괴 계열을 시작시키는데 이 계열은 안정한 동위원소인 208Pb에서 끝이 난다. 지구에서 토륨(Th), 비스무트(Bi), 우라늄(U) 이 세 방사성 원소만이 지구가 생성되기 전에 생겨난 방사성 원소 중에서 지금까지 많은 양이 남아있는 원소이다. 토륨은 지각에서 우라늄(U)보다 3배 이상 많으며 모나자이트(monazite) 모래에서 희토류 금속을 분리하는 과정에서 분리되기도 한다