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ऑक्सीजन

ऑक्सीजन या प्राणवायु या जारक (Oxygen) रंगहीन, स्वादहीन तथा गंधहीन गैस है। इसकी खोज, प्राप्ति अथवा प्रारम्भिक अध्ययन में जे॰ प्रीस्टले और सी॰डब्ल्यू॰ शेले ने महत्वपूर्ण कार्य किया है। यह एक रासायनिक तत्त्व है। सन् 1772 ई॰ में कार्ल शीले ने पोटैशियम नाइट्रेट को गर्म करके आक्सीजन गैस तैयार किया, किन्तु उनका यह कार्य सन् 1777 ई॰ में प्रकाशित हुआ। सन् 1774 ई॰ में जोसेफ प्रिस्टले ने मर्क्युरिक-ऑक्साइड को गर्म करके ऑक्सीजन गैस तैयार किया। एन्टोनी लैवोइजियर ने इस गैस के गुणों का वर्णन किया तथा इसका नाम आक्सीजन रखा, जिसका अर्थ है - 'अम्ल उत्पादक'। ऑक्सीजन पृथ्वी के अनेक पदार्थों में रहता है जैसे पानी और वास्तव में अन्य तत्वों की तुलना में इसकी मात्रा सबसे अधिक है। ऑक्सीजन, वायुमण्डल में स्वतन्त्र रूप में मिलता है आयतन के अनुसार उसका लगभग पाँचवाँ भाग है। यौगिक रूप में पानी, खनिज तथा चट्टानों का यह महत्वपूर्ण अंश है। वनस्पति तथा प्राणियों के प्राय: सब शारीरिक पदार्थों का ऑक्सीजन एक आवश्यक तत्व है। वायुमण्डल में इसकी मात्रा लगभग 20.95% होती है। ऑक्सीजन भूपर्पटी पर सर्वाधिक मात्रा (लगभग 46.6%)में पाया जाने वाला तत्त्व है। निर्माण कई प्रकार के आक्साइडों (जैसे पारा, चाँदी इत्यादि के) अथवा डाइआक्साइडों (लेड, मैंगनीज़, बेरियम के) तथा ऑक्सीजन वाले बहुत से लवणों (जैसे पोटैशियम नाइट्रेट, क्लोरेट, परमैंगनेट तथा डाइक्रोमेट) को गरम करने से ऑक्सीजन प्राप्त हो सकता है। जब कुछ पराक्साइड पानी के साथ प्रक्रिया करते हैं तब भी ऑक्सीजन उत्पन्न होता है। अत: सोडियम पराक्साइड तथा मैंगनीज़ डाइआक्साइड या चूने के क्लोराइड का चूर्णित मिश्रण (अथवा इसी प्रकार के अन्य मिश्रण भी) ऑक्सीजन उत्पादन के लिए प्रयुक्त होते हैं। हाइपोक्लोराइड अथवा हाइपोब्रोमाइट (जैसे चूर्ण विरंजन) के विघटन से या गन्धक के अम्ल तथा मैंगनीज़ डाइआक्साइड या पोटैशियम परमैंगनेट की क्रिया से भी ऑक्सीजन मिलता है। गैसे की थोड़ी मात्रा तैयार करने के लिए हाइड्रोजन पराक्साइड अकेले अथवा उत्प्रेरक के साथ अधिक उपयुक्त है। जब बेरियम आक्साइड को तप्त किया जाता है (लगभग 500 डिग्री सें॰ तक) तब वह हवा से ऑक्सीजन लेकर पराक्साइड बनाता है। अधिक तापक्रम (लगभग 800 डिग्री सें॰) पर इसके विघटन से ऑक्सीजन प्राप्त होता है तथा पुन: उपयोग के लिए बेरियम आक्साइड बच रहता है। औद्योगिक उत्पादन के लिए ब्रिन विधि इसी क्रिया पर आधारित थी। ऑक्सीजन प्राप्त करने के विचार से कुछ अन्य आक्साइड भी (जैसे ताँबा, पारा आदि के आक्साइड) इसी प्रकार उपयोगी हैं। हवा से ऑक्सीजन अलग करने के लिए अब द्रव हवा का अत्यधिक उपयोग होता है, जिसके प्रभाजित आसवन से ऑक्सीजन प्राप्त किया जाता है, पानी के विद्युत्श्लेषण से जलजनके उत्पादन में ऑक्सीजन भी उपजात के रूप में मिलता है। ऑक्सीजन का घनत्व 1.4290 ग्राम प्रति लीटर है (0 डिग्री सें॰, 750 मिलीमीटर दाब पर) और वायु की अपेक्षा यह वायु १.१०५२७ गुना भारी है। इसका विशिष्टताप (स्थिर दाब पर) 0.2178 कैलोरी प्रति ग्राम, १५ डिग्री सें॰ पर, है तथा स्थिर आयतन के विशिष्ट ताप से इसका अनुपात (15 डिग्री सें॰ पर) 1.401 है। ऑक्सीजन के द्रवीकरण में विशेषज्ञों को विशेष कठिनाई हुई थी, क्योंकि इसका क्रांतिक ताप-118.8 डिग्री सें॰, दाब 49.7 वायुमंडल तथा घनत्व 0.430 ग्राम/सेंटीमीटर 3 है। द्रव ऑक्सीजन हल्के नीले रंग का होता है। इसका क्वथनांक-183 डिग्री सें॰ तथा ठोस ऑक्सीजन का द्रवणांक-218.4 डिग्री सें॰ है। 15 डिग्री सें॰ पर संगलन तथा वाष्पायन उष्माएँ क्रमानुसार 3.30 तथा 50
नियोन

निऑन (Neon) (संकेत : Ne) एक रासायनिक तत्व है। इसका परमाणु क्रमांक १० है। यह आवर्त सारणी के १८वें समूह (अक्रिय गैसें) में रखा गया है। रैमज़े और टैवर्स ने १८९८ ई. में इस गैस की खोज की थी और वायु से इसे प्राप्त किया था। निऑन का परमाणुभार २०.१८ तथा परमाणुसंख्या १० है। इसके स्थायी समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या २०, २१ और २२ है। रेडियमधर्मी समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या १९ और २३ है। यह आवर्त सारणी के १८वें समूह का दूसरा सदस्य है। इस समूह के अन्य सदस्य आर्गन, क्रिप्टन, ज़ेनॉन और रेडन हैं। यह वायुमंडल में गैस के रूप में बड़ी अल्प मात्रा (०.००१८ प्रतिशत) में रहता है। भूगर्भ स्थित गैसों में भी यह पाया जाता है। इसका औद्योगिक उत्पादन द्रव वायु के प्रभाजक आसवन से होता है। क्लॉड वायुद्रावी में, जिसमें प्रति घंटा ५० घन मीटर द्रव वायु तैयार होती है, प्रति दिन १०० लिटर निआन प्राप्त हो सकता है। निऑन का घनत्व शून्य डिग्री सें. और एक वायुमंडल दबाव पर १.२०४ ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। यह -२४६.०९ सें. पर उबलता है और -२४८.६१ सें. पर जमता है। इसका क्रांति ताप -२२८.७५रू सें. और क्रांतिक दबाव २६
सिलिकॉन

सिलिकॉन (Silicon) ; प्रतीक : Si) अथवा मृत्स्नक एक रासायनिक तत्व है। यह पृथ्वी पर ऑक्सीजन के बाद सबसे अधिक पाया जाने वाला तत्व है। सिलिकॉन के यौगिक एलेक्ट्रॉनिक अवयव, साबुन, शीशे एवं कंप्यूटर चिप्स में इस्तेमाल किए जाते हैं। सिलिकॉन की खोज १८२४ में स्वीडन के रसायनशास्त्री जोंस जकब बज्रेलियस ने की थी। आवर्त सारिणी में इसे १४वें स्थान पर रखा गया है। सिलिकॉन यौगिकों, जैसे सिलिकॉन कारबाइड (SiC) को उनकी अनोखी विशेषताओं के लिए इस्तेमाल किया जाता है। कठोरता में यह तत्व हीरे की बराबरी करता है। जब सिलिकॉन को अन्य तत्वों के साथ मिलाया जाता है तो उस यौगिक को सिलिकेट अथवा मृत्स्नग्ध कहते हैं। सिलिकेट्स को अनेक औद्योगिक कार्यो के लिए इस्तेमाल में लाया जाता है। इनकी अन्य रासायनिक यौगिकों के साथ क्रिया कराई जाती है ताकि यह अपने सिलिकॉन तत्व अलग करें या अन्य तत्वों के साथ विभिन्न कार्यों के लिए क्रिया कर सकें। बेकरी के नॉन-स्टिक उपकरण, बिजली उत्पादों के शील्ड सिलिकॉन से बनते हैं। सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉनिक्स क्षेत्र में अधिकाधिक प्रयोग होने के कारण अमेरिका की कंप्यूटर जगत के केंद्र को सिलिकॉन वैली का नाम दिया गया है। SiBr4 · SiC · SiCl4 · SiF4 · SiI4 · SiO · SiO2 · SiS2 · Si3N4
पोटैशियम

पोटैशियम (Potassium) एक रासायनिक तत्व है। इसका प्रतीक 'K' है। यह आर्वत सारणी के प्रथम मुख्य समूह का तत्व है। इसके दो स्थिर समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ३९ और ४१) ज्ञात हैं। एक अस्थिर समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ४०) प्रकृति में न्यून मात्रा में पाया जाता है। इनके अतिरिक्त तीन अन्य समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ३८, ४२ और ४३) कृत्रिम रूप से निर्मित हुए हैं। इसका नामकरण अंग्रेजी के pot ash से हुआ है, क्योंकि बहुत सारी पेड़-पौधों की राख को पानी से भरे घड़े में मिलाकर पोटैशियम का उत्पादन किया जाता था। लैटिन भाषा में इसके लिए शब्द है kailium (कैलियम)। Pot ash का संस्कृत-मूलक अनुवाद किया जाए तो पोटैशियम को उखाभस्मज कहा जा सकता है, अर्थात् जो उखा यानी मटके या घड़े की राख से यानी भस्म से उत्पन्न हो। पोटैशियम के यौगिक पुरातन काल से ज्ञात हैं। चरकसंहिता में भस्म से क्षार बनाने की विधि का वर्णन आया है। चीनी तुर्किस्तान मे स्थित बुद्धमंदिर में एक चिकित्सा ग्रंथ की १८९० ई. में प्राप्ति हुई। इस ग्रंथ में यवक्षार (potassium carbonate) का वर्णन आया है। उपर्युक्त बातों से ज्ञात होता है कि पौटैशियम क्षारों का उपयोग पुरातन काल में ओषधि तथा रासायनिक क्रियाओं में होता था। पोटैशियम तत्व का पृथक्करण १८०७ ई. में सर हंफ्री डेवी ने पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के विद्युद्विश्लैषण द्वारा किया। पोटाश शब्द के आधार पर डेवी ने इस तत्व का नाम पोटैशियम रखा। पोटैशियम अत्यंत सक्रिय तत्व होने के कारण यौगिक अवस्था में ही पाया जाता है। इसके यौगिक पृथ्वी में समुचित मात्रा में फैले हैं। अनेक चट्टानों में इसके जटिल सिलिकेट उपस्थित रहते हैं। भूपर्पटी में २.६ प्रतिशत पोटैशियम रहता है। समुद्र में इस तत्व के यौगिकों का प्रचुर परिमाण है, परंतु प्रतिशत मात्रा में कम होने के कारण अभी उसका अधिक उपयोग नहीं हो पाया। जर्मनी में स्ट्रैसफुर्ट (Strassfurt) प्रदेश में इसके बहुत समृद्ध स्रोत हैं, जिनमें पोटैशियम क्लोराइड या सिलवाइट (sylvite) बड़ी मात्रा में मैग्नीशियम और कैल्सियम लवणों के साथ मिश्रित दशा में पाया जाता है। संयुक्त राज्य अमरीका, के कैलोफॉनिया प्रदेश में पोटैशियम के लवण पाए जाते हैं। भारत में शोरा (saltpetre), केनाइट (kanite, KCl, MgSO4, 3H2O) और लैंगबीनाइट (langbenie, K2SO4, 2MgSO4) पोटैशियम के मुख्य प्राप्य यौगिक है। ये सांभर झील में समुचित मात्रा में मिलते हैं। पोटैशियम धातु का निर्माण डेवी की विधि पर निर्भर है। इसमें विशुद्ध पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड अथवा कॉस्टिक पोटाश (KOH) का संगलित अवस्था में विद्युद्विश्लेषण करने पर, पोटैशियम लौह के ऋण विद्युदग्र पर जमा हो जाता है। कॉस्टिक पोटाश के स्थान पर पोटैशियम क्लोराइड (KCl) और पोटैशियम फ्लोराइड (KF) का संमिश्रण भी लिया जाता है। पोटैशियम नीलिमा लिए चमकदार श्वेत धातु है, जो ०० सें. ताप पर कठोर और भंगुर है, परंतु साधारण ताप पर इतना कोमल होता है कि चाकू से काटा जा सकता है। इसके कुछ भौतिक गुण निम्नांकित हैं : संकेत K, परमाणुसंख्या १९, परमाणुभार ३९.१०२, गलनांक ६२.५० सें., क्वथनांक ७६०० सें. घनत्व ०.८६५, परमाणुव्यास ४.७६ ऐंग्स्ट्रम, विद्युतप्रतिरोधकता ६.१५ माइक्रोओहम-मेंमी
टाइटेनियम

टाइटेनियम एक मजबूत धातु है। इस तत्व का सबसे पहले सन् 1791 में ग्रेटर ने पता लगाया तथा सन् 1795 में क्लापराथ ने इसका नाम टाइटेनियम रखा। इसके मुख्य खनिज इलमिनाइट तथा रुटाइल हैं। दूसरे खनिज स्थुडोब्रुकाइट, (Fe4 (TiO4) 3), एरीजोनाइट, (Fe2 (TiO3)3), गाइकीलाइट (MgTiO3) तथा पायरोफेनाइट, (MnTiO3) इत्यादि हैं धातु के क्लोराइड के वाष्प को द्रवित सोडियम के ऊपर से पारित करने पर, अथवा पोटासियम के साथ अवकरण से, अथवा धातु के हेलोजन लवण या ऑक्साइड के कैल्सियम, मैग्नीशियम या ऐल्यूमिनियम द्वारा अवकरण से यह धातु प्राप्त होती है। बुसे (सन् 1853) ने पोटासियम टाइटेनेट, सोडियम सल्फेट और सल्फयूरिक अम्ल के विद्युद्विच्छेदन द्वारा सफेद टाइटेनियम प्राप्त किया था। यह दुनिया की सबसे मजबूत धातुअओं में एक है। यह लोहे जैसी धातु है। इसका आपेक्षिक घनत्व 3.49 से 3.59 तक तथा द्रवणांक लगभग 2,000 सें0 है। यह हवा में स्थायी है, परंतु 1,200 डिग्री सें0 ताप तक गरम करने पर टाइटेनियम ऑक्साइड, (TiO2), बनता है हैलोजन सरलता से इस धातु को आक्रांत करते हैं। फ्लोरीन सबसे आसानी से तथा आयोडीन देर में और ऊँचे ताप पर आक्रांत करता है। यह नाइट्रोजन, फॉस्फोरस, बोरॉन तथा सल्फर से ऊँचे ताप पर क्रिया करके नाइट्राइड, फॉस्फाइड, बोराइड तथा सल्फाइड बनाती है। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, सल्फ्यूरिक अम्ल तथा नाइट्रिक अम्ल इसको सरलता से आक्रांत करते हैं। ऑक्सीकारक पदार्थ जैसे पोटासियम क्लोरेट, पोटासियम परमैंगेनेट इत्यादि, की इस पर बड़ी तीव्रता से क्रिया होती है। ताँबे के साथ यह क्यूप्रोटाइटेनियम, चाँदी के साथ आरजेंटोटाइटेनियम एवं ऐल्यूमिनियम के साथ कई प्रकार की मिश्रधातुएँ, जैसे (Al3Ti2) ऐ4टाइ (Al4Ti) और (Al3Ti) बनता है। इसके सब लबण पानी में टूट जाते हैं। अम्लीय विलयन में हाइड्रोजन पेराँक्साइड, (H2O2), डालने से नारंगी रंग उत्पन्न होता है। अवकारक पदार्थ, जैसे जिंक अथवा टिन, की उपस्थिति में सल्फ्यूरिक अम्ल में टाइटेनियम के लवण नीला अथवा बैंगनी रंग देते हैं। ऐलिज़रिन सल्फोनिक अम्ल टाइटेनियम के लवणों के साथ बैंगनी रंग देते हैं। टाइटोनियम 2, 3 तथा 4 संयोजकतावाले लवण बनाता है। जैसे (Ti F3), (Ti F4), (Ti Cl2), (Ti Cl3), (Ti Cl4), (Ti Br2), (Ti Br4), (Ti I2), (Ti I3), (Ti I4), (Ti2 S3), (Ti2 SO4), Ti2(SO4)3 तथा (Ti (SO4)2, (TiO2) से तरह तरह के टाइटेनेट, जैसे (K2 Ti3 O7), (Zn3 Ti4 O7), (Mn2 TiO4), (CoTiO3) इत्यादि बनते हैं। टाइटेनियम बहुत से संकीर्ण यौगिक भी बनाता है और इस गुण में जिरकोनियम, हाफ्नियम तथा थोरियम से बहुत मिलता है। इसके द्विलवण भी अधिक संख्या में मिलते हैं। इसके मुख्य संकीर्ण यौगिक ऐमाइन तथा ऑक्सीजन युक्त पदार्थ, चीलेट, ऑक्सैलेट, कैटीकोल तथा हैलोजेन इत्यादि हैं। इसकी मिश्रधातुएँ बड़े महत्व की हैं और लोहस और अलोहस धातुओं के शोधन में काम आती हैं। इसके यौगिक कागज, कपड़ा, चमड़ा, ऊन इत्यादि रँगने तथा चीनी मिट्टी के बरतनों पर लुक करने के काम आते हैं।
क्रोमियम

क्रोमियम एक रासायनिक तत्व है जो रासायनिक नज़रिये से संक्रमण धातु समूह का सदस्य है। यह एक चमकीला, सलेटी-भूरे रंग का, सख़्त लेकिन आसानी से टूट जाने वाला धातु है। इसे पालिश करने पर यह अत्यधिक चमकीला बन जाता है और यह आसानी से नहीं धुंधलाता। इसका पिघलाव तापमान १९०७ °सेंटीग्रेड है जो कि काफ़ी ऊँचा है। अगर इसे इस्पात में मिलाया जाये तो इस्पात पर ज़ंग और धब्बे नहीं लगते, जिस कारण से इसे 'स्टेनलेस स्टील' (ज़ंगरोधी इस्पात) बनाने में काम लाया जाता है। मानव शरीर को बहुत ही हल्की मात्रा में क्रोमियम आहार में आवश्यक होता है लेकिन अधिक मात्रा में यह विष की तरह काम करता है।
कोबाल्ट

कोबाल्ट (प्रतीक : Co) एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक २७ है। यह संक्रमण धातु है। अपने शुद्ध रूप में यह धातु कठोर, चमकीली और सलेटी-चाँदी रंग की होती है, लेकिन निकिल की भांति कोबाल्ट भी पृथ्वी के गर्भ में केवल अन्य रासायनिक तत्वों के साथ बने यौगिकों के रूप में ही मिलती है। कुछ मात्रा में पृथ्वी पर गिरे उल्काओं में यह शुद्ध रूप में प्राप्त होती है। कोबाल्ट-आधारित नीले वर्णक (पिगमेंट) हजारों वर्षों से मानवों द्वारा प्रयोग होते आ रहें हैं जिनका उपयोग प्रायः दर्पणों को नीला रंग देने के लिये किया जाता रहा है। इसे बर्तनों, प्यालों, स्याही व अन्य वस्तुओं को भी रंगने के लिये प्रयोग किया जाता है। आधुनिक काल में आधिकतर कोबाल्ट खनिज अफ़्रीका के कांगो लोकतान्त्रिक गणराज्य और ज़ाम्बिया देशों में खानों से निकाला जाता है। तीव्र लौहचुम्बकत्व का गुण रखने वाला यह तत्व अत्यन्त चुम्बकीय होता है और उद्योग में इसका प्रयोग एक चुम्बकीय और कठोर धातु के गुणों के कारण किया जाता है। मनुष्य-सहित कई अन्य जीवों को जीवन के लिये अल्प मात्रा में कोबाल्ट-युक्त आहार खाने की आवश्यकता है।
निकल

निकल एक रासायनिक तत्व है जो रासायनिक रूप से संक्रमण धातु समूह का सदस्य है। यह एक श्वेत-चाँदी रंग की धातु है जिसमें ज़रा-सी सुनहरी आभा भी दिखती है। यह सख़्त और तन्य होता है। हालाँकि निकल के बड़े टुकड़ों पर ओक्साइड की परत बन जाती है जिस से अंदर की धातु सुरक्षित रहती है, निकल वैसे ओक्सीजन से तेज़ी से रासायनिक अभिक्रिया (रियेक्शन) कर लेता है। इस कारणवश पृथ्वी की सतह पर निकल शुद्ध रूप में नहीं मिलता और अगर मिलता है तो इसका स्रोत अंतरिक्ष से गिरे लौह उल्का होते हैं। वैज्ञानिक यह मानते हैं कि पृथ्वी का क्रोड निकल-लौह के मिश्रित धातु का बना हुआ है। निकल हवा में उपस्थित ओक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अपने ऊपर एक पतली सुरक्षादायनी पतली परत बना लेता है जिस से अन्दर की धातु बची रहती है। इस वजह से इसका प्रयोग लोहे व अन्य धातुओं पर निकल की परत चढ़ाकर उन्हें ज़ंग लगने से बचाने के लिये किया जाता है। यह एक लौहचुम्बकत्व रखने वाला तत्व है और इस से बने चुम्बक उद्योग व अन्य प्रयोगों में इस्तेमाल होते हैं। इसके अलावा निकल को इस्पात में मिलाकर उसे 'स्टेनलेस' (ज़ंग-रोधक) बनाने के काम में भी लाया जाता है।
इट्रियम

इट्रियम एक रासायनिक तत्व है। यह एक चाँदी-जैसे रंग की संक्रमण धातु है जिसके गुण लैन्थनाइड समूह से मिलते-जुलते होने के कारण इसे भी कभी-कभी उसी दुर्लभ मृदा तत्व (rare earth element) समूह का भाग माना जाता है। प्रकृति में भी इट्रियम हमेशा उन्हीं के साथ खनिजों में पाया जाता है। यह प्रकृति में कभी भी शुद्ध रूप में नहीं मिलता। इट्रियम को फ़ोस्फ़र (phosphor) बनाने के काम में लाया जाता है, विशेषकर कैथोड किरण नलिका (सी आर टी) और प्रकाश उत्सर्जक डायोड (एल ई डी) में डलने वाले लाल फ़ोस्फ़र के लिये। इट्रियम के यौगिक मानव-शरीर के लिये हानिकारक होते हैं और उनसे शारीरिक सम्पर्क से श्वसन तंत्र के रोग हो जाते हैं। सन् १७८७ में स्वीडी रसायनशास्त्री कार्ल अरेनियस को स्वीडन के एक इयुत्तरबी (Ytterby) नामक गाँव के पास एक नया खनिज मिला जिसका नाम उन्होंने गाँव के ऊपर 'इट्टरबाइट' रखा। १७८९ में फ़िन्नी रासायनशास्त्री योहान गैडोलिन (जिनके नाम पर आगे चलकर गैडोलिनियम नामक तत्त्व का नाम रखा गया) ने इस खनिज नमूने से इट्रियम ऑक्साइड प्राप्त किया और इस रासायनिक यौगिक का नाम 'इट्रिया' रखा गया। १८२८ में जर्मन रासायनशास्त्री फ़्रीडरिख़ वोहलर ने सर्वप्रथम शुद्ध इट्रियम तत्त्व प्राप्त किया।
नायोबियम

नायोबियम (Niobium) एक रासायनिक तत्व है। इसका प्रतीक है - Nb. यह एक दुर्लभ, मुलायम, भूरे रंग का तन्य संक्रमण धातु है। नायोबियम, पाइरोक्लोर (pyrochlore) एवं कोलम्बाइट (columbite) नामक खनिजों में पाया जाता है।
टेक्निशियम

टेक्नेटियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Tc और परमाणु क्रमांक 43 है। यह सबसे हल्का तत्व है जिसके सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं, जिनमें से 97Tc की पूर्ण आयनित अवस्था के अलावा कोई भी स्थिर नहीं है। लगभग सभी उपलब्ध टेक्नेटियम को सिंथेटिक तत्व के रूप में उत्पादित किया जाता है। स्वाभाविक रूप से प्राप्त होने वाला टेक्नेटियम यूरेनियम अयस्क और थोरियम अयस्क का एक सहज विखंडन उत्पाद है, जो सबसे आम स्रोत है, या मोलिब्डेनम अयस्कों में न्यूट्रॉन कैप्चर का उत्पाद है। सिल्वर ग्रे, क्रिस्टलीय संक्रमण धातु आवर्त सारणी के समूह 7 के मैंगनीज और रेनियम के बीच स्थित है, और इसके रासायनिक गुण दोनों आसन्न तत्वों के बीच मध्यवर्ती हैं। प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला आइसोटोप 99Tc है, जो केवल केवल अंशों में पाया जाता है।
ऐन्टिमोनी

ऐन्टिमोनी एक रासायनिक तत्त्व है। ऐन्टिमोनी एक मूल पदार्थ है, इसका प्रतीक Sb है, (लैटिन: स्टिबियम) और परमाणु क्रमांक 51 है। यह एक चमकदार ग्रे धातु है, जो मूल रूप से प्रकृति में सल्फाइड खनिज स्टेबिनेट (Sb2S3) के रूप में पाया जाता है। ऐन्टिमोनी यौगिकों को प्राचीन काल से जाना जाता है, इसके पाउडर को दवा और सौंदर्य प्रसाधनों में उपयोग किया जाता था, जिसे अक्सर अरबी काजल कहा जाता था। इसकी खोज के बाद इसे गलती से सीसा के रूप में पहचान लिया गया था। 1540 में, पश्चिमी गोलार्ध में धातु का पहला विवरण वानुअतु बिरिंगुशियो द्वारा लिखे गए विवरण में पाया गया था। कुछ समय के लिए, चीन ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक था, जिसमें से अधिकांश हुनान प्रांत में ज़ुक्वांगशान खदान से आता था। ऐन्टिमोनी को परिष्कृत करने के औद्योगिक तरीके हैं इसे पीसकर कार्बन के साथ विघटित करना या लोहे के साथ स्टीबनेट का प्रत्यक्ष विघटन है। धात्विक ऐन्टिमोनी की सबसे बड़ी उपयोगिता सीसा और टिन के साथ मिश्रधातु बनाना और लेड-एसिड बैटरी (लीड-एसिड बैटरी) में लेड एंटीमनी शीट का उपयोग करना है। ऐन्टिमोनी सहित सीसा और टिन मिश्र धातुओं का उपयोग करके सोल्डर, शॉट और प्लेन बियरिंग्स के गुणों में सुधार किया जाता है। ऐन्टिमोनी के यौगिक कई वाणिज्यिक और घरेलू उत्पादों में पाए जाने वाले क्लोरीन और ब्रोमीन युक्त अग्निरोधी का एक प्रमुख संयोजन है। आधुनिक समय में आणविक-इलेक्ट्रॉन विज्ञान में ऐन्टिमोनी का उपयोग बढ़ रहा है। इसकी एक खास बात यह है कि ये धातु से टकराने पर यह कोई आवाज नहीं करती है। ऐंटीमनी के +3 संयोगी Sb (III) तथा +5 संयोजी Sb () यौगिक ज्ञात है। ऐंटीमनी (III) आक्साइड (Sb2O3) श्वेत चूर्ण जो जल में विलेय है। यह उभयधर्मी है। टार्टर एमेटिक बनाने तथा औषधि के रूप में प्रयुक्त. ऐंटीमनी () आक्साइड (Sb2O5)-पीत ठोस जो जल में अविलेय होता है। इसे ऐंटीमनी पेंटाक्लोराइड के जल अपघटन द्वारा या ऐंटीमनी को नाइट्रिक अम्ल के साथ गर्मकरके प्राप्त करते हैं। यह उत्तम आक्सीकारक है और पोटैसियम आयोडाइड के अम्लीय विलयन में से आयोडीन मुक्त करता है। SbCl5+2KI - -> SbCl3 +2KHCl + I ऐंटीमनी (III) क्लोराइड (SbCl3)- ऐंटीमनी ट्राइक्लोराइड -श्वेत जलग्राही ठोस जो जल द्वारा अपघटित होकर आक्सीक्लोराइड बनाता है- SbCl3+ H2O3 --> SbOCl + 2HHCl ऐंटीमनी () क्लोराइड (SbCl5)- एंटीमनी पेंटाक्लोराइड. रंगहीन द्रव्य जिसे संलित ट्राइक्लोराइड के साथ क्लोरीन की अभिक्रिया कराकर बनाया जाता है। यह प्रबल क्लोरीनीकारक है। ऐंटीमनी पोटैसियम टार्टरेट या टार्टर एमेटिक या पोटैसियम ऐंटीमोनिल टार्टरेट (2 KSbO C4H4O6 H2O) -श्वेत विषैला चूर्ण जिसका उपयोग एमेटिक के रूप में तथा रंगबन्धक के रूप में होता है। ऐंटीमनी (III) सल्फाइड (Sb2S3) ऐंटीमनी ट्राइसल्फाइड, या स्टिब्नाइट- काला या लाल अविलेय क्रिस्टलीय ठोस, जिसका उपयोग दियासलाई बनाने में तथा आतिशवाजी में होता है। ऐंटीमनी () सल्फाइड (Sb2S5), ऐंटीमनी पेंटासल्फाइड- पीला अविलेय चूर्ण जिसका उपयोग रंजक के रूप में तथा रबर के बल्वनीकरण में किया जाता है। ऐंटीमनी सल्फेट Sb2(SO4)- श्वेत क्रिस्टलीय अविलेय ठोस जो विस्फोटक के रूप में प्रयुक्त होता है। ऐंटीमनी हाइड्राइड या स्टिबीन (SbH3)- अस्थायी रंगहीन गैस जो सरलता से अपघटित होकर ऐंटीमनी उत्पन्न करती है।
आयोडिन

आयोडीन या अवकारक लवण एक रासायनिक तत्त्व है। आयोडीन हमारे आहार के प्रमुख पोषक तत्वों में से है और इसकी कमी से दिमाग़ और शरीर के विकास से जुड़ी कई बीमारियाँ होती हैं। दुनिया में प्रति वर्ष लाखों बच्चे सीखने की कमज़ोर क्षमता के साथ पैदा होते है क्योंकि उनकी माताओं ने गर्भावस्था के दौरान भोजन में आयोडिन की पर्याप्त मात्रा नहीं लीं.आयोडीन की मदद से 'गर्दन के पास पाई जाने वाली थायरॉयड ग्रंथि विकास के 'लिए' ज़रूरी हार्मोन पैदा करती है।' आयोडिन की कमी के कारण बच्चों का बौद्धिक स्तर 10 से 15 प्रतिशत तक कम हो सकता है।( अन्य नाम"अवकारक लवण" है।) हाइड्रियाडिक अम्ल (Hl) के लवण आयोडाइड हैं। प्राय: समस्त आयोडाइड जलविलेय है। केवल पारद, लेड, क्यूप्रस तथा सिल्वर के आयोडाइड अविलेय हैं। फिरभी ये आयोडाइड पोटैसियम आयोडाइड की अधिक मात्रा डालने पर विलेय हो जाते हैं। धातु आयोडाइड गरम किये जाने पर धातु या धातु आक्साइड में परिणत हो जाते हैं और आयोडीनमुक्त करते हैं। ब्रोमाइड या क्लोराइड की तुलना में आयोडाइड कम वाष्पशीलहै। पोटैसियम आयोडाइड का उपयोग औषधि तथा अभिकर्मक के रूप में और सिल्वर आयोडाइड का फोटोग्राफी में उपयोग होता है। जंबुकी आक्साइड या जंबुकी पेंटाक्साइड I2O5- यहश्वेत ठोस है जो 30 डिग्री के ऊपर विघटित हो जाता है। जल में घुलकर आयोडिक अम्ल प्रदान करता है। प्रबल आक्सीकारक की तरह कार्य करने वाला। आयोडिक अम्ल- यह रंगहीन ठोस है जो 110 पर विघटित हो जाता है, जल में विलेय। जंबुकी को सान्द्र HNO3, H2O2 या O3 के द्वारा आक्सीकृत करने से यह अम्ल प्राप्त। एक प्रबल अम्ल तथा शक्तिशाली आक्सीकारक। इसके लवण आयोडेट हैं। आयोडिक अम्ल H5I6 या पर-आयोडिक अम्ल- जलग्राही श्वेत यौगिक जो 138 पर विघटित हो जाता है। जल में अत्यधिक विलेय, दुर्बल अम्ल किन्तु प्रबल आक्सीकारक। इसे आयोडिक अम्ल के विद्युत आक्सीकरण द्वारा तैयार करते हैं। इससे लवण पर आयोडेट कहलाते हैं। आयोडेट- आयोडिक अम्ल के लवण। परआयोडेट -परआयोडिक अम्ल के लवण। पोटैसियम परआयोडेट का उपयोग मैंगजीन के निश्चियन में किया जाता है। हाइड्रियाडिक अम्ल (HI) या हाइड्रोजन आयोडाइड- एकक्षारकीय अम्ल जिसे हाइड्रोजन तथा आयोडीन वाष्प को गरम स्पंजी प्लैटिनम के ऊपर गुजार कर प्राप्त किया जाता है। H2+ I2 --> 2HI जलीयविलयन अम्लीय। क्षारों के साथ आयोडाइड लवण बनते हैं। प्रबल अपचायक। क्लोरीन, ब्रोमीन तथा नाइट्रिक अम्ल को अपचित करके आयोडीन मुक्त करता है। पोटैसियम परमैंगनेट के लाल रंग को समाप्त करता है। यह फेरिक तथा क्यूप्रिक लवणों को क्रमश: फेरस तथा क्यूप्रस लवणों में परिणत करता है। सिल्वर नाइट्रेट के साथ सिल्वर आयोडाइड का पीला अवक्षेप प्रदान करता है। इसका उपयोग कार्बनिक यौगिकोंके अपचयन के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन H2 | नाइट्रोजन N2 | ऑक्सीजन O2 | फ्लोरीन F2 | क्लोरीन Cl2 | ब्रोमीन Br2 | आयोडिन I2 | एस्टाटिन At2 |
टेलुरियम

टेलुरियम एक रासायनिक तत्त्व है जिसका चिह्न Te है तथा परमाणु क्रमांक 52 है। यह एक भंगुर, हल्का विषैला, सफेद-चमकदार धातु है जो टिन जैसा दिखता है। यह फ्रांज-जोसेफ मेरलर वॉन रिचेंस्टीन द्वारा ट्रांसिल्वेनिया (आज रोमानिया का हिस्सा) में खोजा गया था। उसने सोने की खान में धातु की खोज की। टेल्यूरियम लैटिन शब्द टेल्स से लिया गया था, जिसका अर्थ है पृथ्वी, मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ द्वारा 19 वीं शताब्दी में। कई सोने के खनिजों में टेल्यूरियम होता है लेकिन इस धातु का मुख्य स्रोत तांबे और सीसा निष्कर्षण के उपोत्पाद हैं। इस धातु का उपयोग मुख्य रूप से मिश्र धातुओं के निर्माण में किया जाता है। विशेष रूप से तांबे और स्टील में अपने यांत्रिकी को बढ़ाने के लिए इसका उपयोग होता है। सौर कोशिकाओं में और अर्धचालक के रूप में इसका महत्वपूर्ण उपयोग है। टेल्यूरियम का कोई जैविक उपयोग नहीं है। हालांकि, कुछ कवक इसे सल्फर और सेलेनियम के साथ बदल कर अमीनो एसिड जैसे टॉलूरोसिस्टीन और टेलुमेथियोनिन बनाते हैं। यह गंध उन लोगों के साँस छोड़ने में आती है जिन्हें जहर दिया गया है या वे जहर से पीड़ित हैं। टेल्यूरियम की खोज 1782 में हंगरी के वैज्ञानिक फ्रांज-जोसेफ मोलर द्वारा ट्रांसिल्वेनिया के नागिसजेबेन में की गई थी। 1789 में एक अन्य हंगेरियन वैज्ञानिक, पॉल किताबेल ने स्वतंत्र प्रयोगों के माध्यम से तत्व की खोज की, लेकिन बाद में उन्होंने मोलर को तत्व का आविष्कार करने का अधिकार सौंप दिया। तत्व को सबसे पहले वैज्ञानिक मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ने अलग किया था, जिन्होंने 1798 में तत्व टेल्यूरियम का नाम दिया था। असाधारण टेल्यूरियम पृथ्वी पर नौ दुर्लभतम तत्वों में से एक है। टेल्यूरियम चाकोजेन परिवार से संबंधित है, जिसमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और पोलोनियम शामिल हैं। क्रिस्टलीय होने पर यह सफेद रंग का होता है। अपने शुद्ध रूप में इसमें धात्विक चमक होती है। यह एक अर्ध-धातु धातु है जो बल से कुचलने पर आसानी से टूट जाती है। टेल्यूरियम आइसोटोप 128Te में अब तक खोजे गए सभी रेडियोधर्मी आइसोटोप का सबसे लंबा आधा जीवन (2.2 × 1024 वर्ष) है। पृथ्वी की पपड़ी में टेल्यूरियम की उपलब्धता प्लेटिनम की तुलना में कम है। कीमती धातुओं के अलावा, टेल्यूरियम पृथ्वी की पपड़ी में सबसे दुर्लभ और सबसे स्थिर ठोस तत्वों में से एक है। प्लेटिनम की उपलब्धता 5 से 37 पीपीबी है जबकि टेल्यूरियम की उपलब्धता 1 से 5 पीपीबी है।
सीज़ियम

सीज़ियम (IUPAC: Caesium) एक रासायनिक तत्त्व है, जिसे Cs चिह्न के द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसका परमाणु क्रमांक ५५ है। यह नरम और सोने-चाँदी जैसा दिखने वाला क्षार धातु है। इसका गलनांक २८.५°C (८३.३°F/३०१.६५k), जो इसे पाँच धातुओं का हिस्सा बनाता है, जो कमरे के तापमान में भी तरल रूप में रहते हैं। इसका मात्र एक स्थिर समस्थानिक सीज़ियम-१३३ है। इसका खनन मुख्य रूप से पोल्यूसाइट नाम के जिओलाइट खनिज से किया जाता है, जबकि इसके रेडियो आइसोटोप, विशेष रूप से सीज़ियम-१३७ को परमाणु रिएक्टरों द्वारा उत्पादित कचरे से निकाला जाता है।
तृतीय आंग्ल-अफ़ग़ान युद्ध

Afghanistan तृतीय आंग्ल-अफ़ग़ान युद्ध की परिणति अफ़ग़निस्तान की स्वतंत्रता मे हुई। 1917 की रूस की क्रांति के बाद रूस और ब्रिटेन साथी नही रहे। अफ़ग़ानो ने ब्रिटिश सेना पर अचानक हमला बोल दिया। हलांकि ब्रिटिशों ने हवाई आक्रमण का सहारा लिया और राजा तक के महल पर बमबारी की। इससे अफ़गानिस्तान की जनता में भारी रोष उत्पन्न हुआ। अंततः 1921 में अफ़ग़ानिस्तान स्वाधीन हो गया।