nvidia/miracl-vision huggingface dataset:
أوزميوم

الأوزميوم عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Os ، و العدد الذري 76 ، من مشتقاته OsO4 رابع أكسيد الأوزميوم المستخدم كعامل مؤكسد في العديد من التفاعلات. الأوزميوم هو معدن ذو كثافة كبيرة، لونه فضي مزرق ذو قساوة وهشاشة عالية وذو تألق كبير حتى عند درجات الحرارة العالية. وهو معدن صعب التشغيل بسبب قساوته وهشاشته العالية وضغط التبخر المنخفض (العنصر الأقل ضمن مجموعة البلاتين) ونقطة الانصهار العالية جداً(العنصر ذو أكبر نقطة انصهار من بين جميع العناصر). يعتبر الأوزميوم العنصر الأعلى كثافة من بين جميع العناصر وكثافته أكثر بقليل من الإيريديوم. وتعتبر طريقة حساب الكثافة عن طريق البنية البلورية من أكثر الطرق دقة وموثقية وقد أعطت كثافة للأوزميوم تساوي 22.587±0.009 g/cm3 بينما للإيريديوم كانت 22.562±0.009 g/cm3. ونتجت الكثافة العالية للأوزميوم بسبب تقلص اللاثيندات. يمتلك الأوزميوم صفات فيزيائية وكيميائية ملحوظة، فهو العنصر الأعلى قيمة لنقطة الانصهار والأقل من حيث ضغط التبخر ضمن مجموعة البلاتين. وذو انضغاطية قليلة وجداً
رينيوم

الرينيوم عنصر كيميائي له الرمز Re، له العدد الذري 75 في الجدول الدوري. ظل العنصر رقم 75 في الجدول الدوري لمندليف غير مكتشفا مع أن العلماء الكيميائين كانو قد توقعوا وجودة نظرا لخلو مكانة وفق ترتيب العدد الذري للعناصر حتي كان عام 1925، في برلين بألمانيا، عندما وجد كل من فالتر نوداك وزوجته إيدا تاك وأوتو بيرغ لعنصر الرينيوم في خامات البلاتين والكولومبيت. كما أعلنوا اكتشافهم للعنصر رقم 43 - والمعروف الآن باسم التكنيشيوم - وكان ذلك من خلال تحليل الأشعة السينية. وقد إعترض الكثيرون على اكتشافاتهم، لكن التجارب المتكررة أثبتت أن العنصر 75 (الرينيوم) قد تم اكتشافه بالفعل.وقد كان بذلك هو العنصر الفلزي الإنتقالي الأخير المكتشف ذا النظير المستقر في الجدول الدوري لمندليف.و يأتي اسم العنصر من الكلمة اللاتينية "Rhenus" التي تعني الراين كما يطلق علي الحجر الذي يوجد فيه الرينيوم باسم حجر الراين. لا يوجد الرينيوم حرا في الطبيعة، ومعادن الرينيوم غير معروفة.و يوجد الرينيوم بتركيزات صغيرة، وفي صخور البغماتيت والصخور المدمجة مع المعادن مثل الموليبدينوم وكبريتيد النحاس. وتوجد بكميات صغيرة في معادن الجادولينيت والكولومبيت والتانتاليت وفي بعض رواسب البلاتين والنحاس. تحتوي قشرة الأرض على ما يقدر بنحو 0.001٪ من الرينيوم. الرينيوم معدن نادر جدا وهو فضي لامع
إتيربيوم

الإتيربيوم عنصر كيميائي له الرمز Yb والعدد الذري 70 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات. هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.
ثوليوم

الثوليوم (بالإنجليزية: Thulium)، عنصر كيميائي له الرمز Tm والعدد الذري 69 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات. هو العنصر الثالث عشر والثالث في سلسلة اللانثينيد. مثل اللانثينيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، تظهر في أكسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ لأنه يحدث في وقت متأخر من السلسلة، ومع ذلك، فإن حالة الأكسدة +2 تستقر أيضًا بواسطة الغلاف 4f الكامل تقريبًا الذي ينتج. في المحاليل المائية، مثل مركبات اللانثينيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان معقدات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء. الثوليوم هو العنصر الثالث عشر والثالث الأخير في سلسلة اللانثانيدات. مثل اللانثانيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، والتي تُرى في أكاسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ نظرًا لأنه يحدث في وقت متأخر جدًا من السلسلة، يتم أيضًا استقرار حالة الأكسدة +2 بواسطة غلاف 4f الكامل تقريبًا الناتج. في محلول مائي، مثل مركبات اللانثانيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان مجمعات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء. في عام 1879، قام الكيميائي السويدي بير تيودور كليف بفصل مكونين آخرين غير معروفين سابقًا عن أكسيد الأرض النادر أكسيد الإربيوم الثلاثي، أطلق عليه اسم هولميا وتوليا؛ كان هذان هما أكاسيد الهولميوم والثوليوم على التوالي. تم الحصول على عينة نقية نسبيًا من معدن الثوليوم لأول مرة في عام 1911. عنصر الثوليوم هو ثاني أقل اللانثانيدات وفرة، بعد البروميثيوم غير المستقر إشعاعيًا والذي يوجد فقط بكميات ضئيلة على الأرض. إنه معدن عملي بسهولة مع بريق رمادي فضي لامع. إنها لينة إلى حد ما وتتلاشى ببطء في الهواء
هولميوم

الهولميوم عنصر كيميائي له الرمز Ho والعدد الذري 67 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات ويعتبر عنصر أرضي نادر. تم اكتشاف الهولميوم من قبل الكيميائي السويدي بير تيودور كليفه. تم عزل أول أكسيد الهولميوم لأول مرة من خامات الأتربة النادرة في عام 1878. أتى اسم العنصر من هولميا Holmia، وهو الاسم اللاتيني لمدينة ستوكهولم. هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.
يوروبيوم

اليوروبيوم عنصر كيميائي له الرمز Eu والعدد الذري 63 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات. هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.
ساماريوم

الساماريوم (بالإنجليزية: Samarium)عنصر كيميائي له الرمز Sm والعدد الذري 62 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات تم فصل هذا العنصر في بدايات القرن العشرين ولم يستخدم لفترة طويله وحاليا فإنه ومركباته أصبحوا من أهم العناصر المستخدمة في التكنولوجيا النووية نظرا لتميز مركباته بالقدرة على امتصاص النترونات لذلك يستخدم حاليا في صناعة المواد الواقية من الإشعاعات في المفاعلات النووية. السماريوم معدن فضي شديد الصلابة يتأكسد ببطء في الهواء. كونه عضوًا نموذجيًا في سلسلة اللانثانيد، يفترض السماريوم عادة حالة الأكسدة +3. تُعرف أيضًا مركبات السماريوم (II)، وعلى الأخص أحادي أكسيد SMO وأحادي كالكوجينيد السماريوم SmS و SmSe و SmTe، بالإضافة إلى يوديد السماريوم (II) . المركب الأخير هو عامل اختزال شائع في التخليق الكيميائي. لا يلعب السماريوم دورًا بيولوجيًا مهمًا ولكنه سام قليلاً فقط. تم اكتشاف السماريوم في عام 1879 من قبل الكيميائي الفرنسي بول إميل ليكوك دي بواسبودران وسمي على اسم سامرسكيت المعدني الذي تم عزله منه. تم تسمية المعدن نفسه في وقت سابق على اسم مسؤول مناجم روسي، الكولونيل فاسيلي سامارسكي-بيخوفيتس، الذي أصبح بذلك أول شخص يحمل عنصرًا كيميائيًا اسمه، وإن كان بشكل غير مباشر. على الرغم من تصنيف السماريوم على أنه عنصر أرضي نادر، إلا أنه يحتل المرتبة الأربعين الأكثر وفرة في قشرة الأرض وهو أكثر شيوعًا من المعادن مثل القصدير. يحدث السماريوم مع تركيز يصل إلى 2.8٪ في العديد من المعادن بما في ذلك سيريت، غادولينيت، السمارسكيت سامرسكيت، المونازيت والباستناسيت، وآخر اثنين من كونها معظم مصادر تجارية مشتركة للعنصر. توجد هذه المعادن في الغالب في الصين والولايات المتحدة والبرازيل والهند وسريلانكا وأستراليا؛ الصين هي الرائدة عالميا في تعدين وإنتاج السماريوم
نيوديميوم

النيوديميوم عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Nd والعدد الذري 60 وهو من اللانثانيدات وهو عنصر فلزي نادر لونة أبيض فضي، يفقد بريقه بسهولة في الهواء تم اكتشاف النيوديميوم في عام 1885 من قبل الكيميائي النمساوي كارل أوير فون، على الرغم من أن النيوديميوم يُصنّف انه نادر في الأرض، إلا أنه عنصر شائع إلى حدٍ ما، وليس أكثر ندرة من الكوبلت أو النيكل أو النحاس، ويتم توزيعه على نطاق واسع في القشرة الأرضية يتم استخراج معظم النيوديميوم التجاري في العالم في الصين. تم استخدام مركبات النيوديميوم لأول مرة تجاريًا كأصباغ زجاجية في عام 1927، وهي لا تزال تستخدم كمواد مضافة في صناعة العدسات. غالباً ما يكون لون مركبات النيوديميوم - بسبب أيون Nd+3 أرجوانيًا ضارب إلى الحمرة ولكنه يتغير حسب نوع الإضاءة، ويستخدم النيوديميوم أيضا في أشعة الليزر التي تصدر الأشعة تحت الحمراء ذات الأطوال الموجية بين 1047 و 1062 نانومتر. استخدام آخر مهم للنيوديميوم هو بمثابة مكون في السبائك المستخدمة لصنع مغناطيس النيوديميوم عالية القوة وتستخدم هذه المغانط على نطاق واسع في منتجات مثل الميكروفونات، ومكبرات الصوت الاحترافية، وسماعات الأذن، والمحركات الكهربائية عالية الأداء من نوع DC ، والأقراص الصلبة في الكمبيوتر، حيث تتطلب كتلة مغناطيسية منخفضة (أو حجم) ومجالات مغناطيسية قوية. تستخدم مغناطيسات النيوديميوم الكبيرة في المحركات الكهربائية عالية القوة مقابل الوزن (في السيارات الهجينة) أكتشف عنصر النيوديميوم العالم النمساوي كارل أوير فون عام 1885 أصل الاسم مشتق من الكلمة اليونانية neos didymos ومعناها التوأم الجديد النيوديميوم عنصر موجب الشحنة تماما، ويتفاعل ببطء مع الماء البارد، ولكن بسرعة مع الماء الساخن لتشكيل هيدروكسيد النيوديميوم (الرابع): يتفاعل معدن النيوديميوم بقوة مع الهالوجينات: (2Nd(s) + 3 F2 (g) → 2 NdF3 (s [مادة بنفسجة] (2Nd(s) + 3 Cl2 (g) → 2 NdCl3 (s [مادة بنفسجي فاتح] مغناطيس نيوديميوم مغناطيس النيوديميوم (في الواقع سبيكة، Nd2Fe14B) هي من اقوى المغانط المعروفة. يمكن لمغناطيس النيوديميوم ببضع جرامات أن يرفع ألف مرة وزنه. هذه المغانط هي أرخص وأخف وزنا وأقوى من مغناطيس السمريوم الكوبالت التقليدي. ومع ذلك، فهي ليست متفوقة في كل جانب، حيث أن المغناطيسات القائمة على النيوديميوم تفقد مغناطيسيتها في درجات حرارة منخفضة وتميل إلى الصدأ، في حين لا تفعل مغنطيس السمريوم الكوبالت ذلك. تظهر مغناطيسات النيوديميوم في منتجات مثل الميكروفونات، ومكبرات الصوت الاحترافية، وسماعات الأذن، والإيتار، والأقراص الصلبة في الكمبيوتر، حيث تتطلب حقولًا منخفضة الكتلة أو صغيرة الحجم ومغناطيسية قوية. ويتم استخدام النيوديميوم في المحطات الكهربائية للسيارات الهجين والكهربائية، على سبيل المثال، تتطلب المحركات الكهربائية تويوتا بريوس كيلوغرام واحد (2.2 رطل) من النيوديميوم لكل مركبة.
لانثانوم

اللانثانوم (بالإنجليزية: Lanthanum)عنصر كيميائي له الرمز La والعدد الذري 57 في الجدول الدوري. اللانثانوم عنصر لين، قابل للسحب والطرق، لونه فضي أبيض فلز معرض بسهولة لأن يشوه ببطء عند تعرضه للهواء. إنه اسم لسلسلة اللانثانيد، وهي مجموعة من 15 عنصرًا متشابهًا بين اللانثانوم واللوتيتيوم في الجدول الدوري، منها اللانثانوم هو الأول والنموذج الأولي. يُعد اللانثانوم تقليديًا من بين العناصر الأرضية النادرة. حالة الأكسدة المعتادة هي +3. اللانثانوم ليس له دور بيولوجي في البشر ولكنه ضروري لبعض البكتيريا. إنه ليس سامًا بشكل خاص للإنسان ولكنه يظهر بعض النشاط المضاد للميكروبات. عادة ما يحدث اللانثانوم مع السيريوم والعناصر الأرضية النادرة الأخرى. تم العثور على اللانثانوم لأول مرة من قبل الكيميائي السويدي كارل جوستاف موساندر في عام 1839 كشوائب في نترات السيريوم - ومن هنا جاء اسم اللانثانوم من اليونانية القديمة (λανθάνειν) (اللانثانين)، مما يعني «الكذب مخفيًا». على الرغم من تصنيفه على أنه عنصر أرضي نادر، فإن اللانثانوم هو العنصر الثامن والعشرون الأكثر وفرة في قشرة الأرض، وهو ما يقرب من ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص. في المعادن مثل المونازيت والباستناسي، يشكل اللانثانوم حوالي ربع محتوى اللانثانيد. يتم استخراجه من تلك المعادن من خلال عملية معقدة لدرجة أن معدن اللانثانوم النقي لم يتم عزله حتى عام 1923
نيوبيوم

النيوبيوم عنصر كيميائي رمزه Nb وعدده الذري 41؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة، ويقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة الخامسة في الجدول الدوري. ينتمي النيوبيوم كيميائياً إلى الفلزات الانتقالية. يوجد هذا العنصر في الشروط القياسية على هيئة فلز فضي رمادي قابل للطرق والسحب؛ ويمتاز بانه مرتفع الصلادة. لا يتأكسد النيوبيوم بأكسجين الهواء بشكل سريع، إنما بشكل بطيء جداً، لذلك يستخدم بديلاً عن النيكل في المجوهرات. يعثر على النيوبيوم في القشرة الأرضية في بعض المعادن، مثل البيروكلور والكولومبيت. ينسب اكتشاف هذا العنصر إلى العالم تشارلز هاتشت، الذي أعلن في سنة 1801 عن اكتشافه لعنصر جديد شبيه بعنصر بالتانتالوم، وأطلق عليه اسم «كولومبيوم» بسبب وفرته في معدن الكولومبيت؛ ولكن في سنة 1809، وصل العالم وليام هايد ولاستون إلى نتيجة خاطئة مفادها أن الكولومبيوم والتانتالوم هما ذات العنصر وليسا متمايزان عن بعضهما البعض. بعد عدة عقود، أعلن العالم هاينريش روزه أن خامات التانتالوم تحوي دوماً على عنصر جديد مرافق، وأطلق عليه اسم «نيوبيوم»، وذلك نسبة إلى نيوبي ابنة تانتالوس حسب الأساطير الإغريقية. إلا أن سلسلة من المنشورات والدراسات العلمية بين سنتي 1864 و1865 أكدت أنه لا فرق بين النيوبيوم والكولومبيوم، ولا يزال الاسم الأخير مستخدماً في أمريكا الشمالية في بعض القطاعات، مع أن التسمية الرسمة المعتمدة عالمياً هي النيوبيوم، وذلك من سنة 1949. لم يدخل النيوبيوم في تطبيقات عملية إلا في أوائل القرن العشرين، إذ يستخدم بشكل مهم في صناعة سبائك الفولاذ عالية المتانة. وتستخدم تلك سبائك النيوبيوم الحديدية في صناعة أنابيب نقل الغاز والمحركات الصاروخية والنفاثة. كما تستخدم سبائك النيوبيوم الفائقة في صناعة المواد ذات الموصلية الفائقة الداخلة في تطبيقات مهمة، مثل المغناطيس فائق الموصلية والتصوير بالرنين المغناطيسي. كان العالم البريطاني تشارلز هاتشت [ط 1] أول من اكتشف هذا العنصر في سنة 1801
إتريوم

الإتريوم عنصر كيميائي رمزه Y وعدده الذري 39؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة الثالثة في الجدول الدوري. وفقاً لترتيب العدد الذري فإنّ الإتريوم فلزٌّ انتقالي، وهو يشبه عناصر اللانثانيدات كيميائياً، ويصنّف تاريخياً ضمن العناصر الأرضية النادرة. الإتريوم فلز ذو لون فضّي، وهو لا يوجد أبداُ في الطبيعة على هيئة عنصر حر، إنما مشتركاً مع اللانثانيدات في معادنها، كما يوجد لهذا العنصر نظير مستقر وحيد. أطلق على الإتريوم هذه التسمية نسبة لقرية اسمها إتربي بالقرب من مدينة ستوكهولم في السويد، والتي اكتشف فيها معدن الغادولينيت (المعروف أيضاً باسم الإتربيت) الحاوي على هذا العنصر. أهم استخدام للإتريوم في الوقت الحاضر هو كونه أحد مكونات المواد الفسفورية، وخاصة تلك المستخدمة في مصابيح الثنائيات الباعثة للضوء (LED). استخدم الإتريوم تاريخياً في تركيب المواد الفسفورية الحمراء في شاشات عرض أجهزة التلفاز القديمة المعتمدة على صمام الأشعة المهبطية؛ كما يستخدم الإتريوم أيضاً في إنتاج الأقطاب الكهربائية والكهارل والمرشحات الإلكترونية والليزر والموصلات الفائقة، بالإضافة إلى دخوله في عدد من التطبيقات الطبية المختلفة. من جهة أخرى، لا يعرف للإتريوم أي دور حيوي، ويمكن أن يؤدي التعرض لمركبات الإتريوم إلى التسبب بحدوث أمراض تنفسية لدى البشر. في سنة 1787 عثر كارل أكسل أرينيوس [ط 1] على صخرة سوداء ثقيلة في مقلع قديم بالقرب من قرية إتربي [ط 2] السويدية (حالياً جزء من أرخبيل ستوكهولم [ط 3]). واعتقد بدايةً أنها قد تكون حاوية على معدن غير معروف بعد لعنصر التنغستن المكتشف حديثاً حينها، وأطلق على المعدن اسم إتربيت [ط 4] نسبة إلى مكان الاكتشاف، وأرسل عينات إلى عدة كيميائيين من أجل تحليله. من بينهم، تمكن الكيميائي يوهان غادولين [ط 5] في أكاديمية توركو [ملاحظة 1] أن يتعرف على أكسيد جديد في العينة التي أرسلها أرينيوس، وذلك في سنة 1789، وقام بنشر النتائج الكاملة للتحاليل في سنة 1794. أكد آندرز غوستاف إيكبرغ [ط 7] نتائج التحليل، وأطلق على الأكسيد الجديد اسم إتريا [ط 8]. كانت المركبات الكيميائية حينها يطلق عليها اسم التراب [ط 9]، وفي العقود التالية طبق الكيميائيون المبادئ الجديدة في اكتشاف العناصر الكيميائية التي رسخها أنطوان لافوازييه [ط 10]، بحيث أن كل أكسيد جديد (تراب) مكتشف يمكن تحليله إلى العناصر الأولية المكونة له، أي أن اكتشاف تراب جديد هو مكافئ لاكتشاف عنصر جديد ضمنه، وفي هذه الحالة سيكون اسم العنصر إتريوم
ضيدان بن حثلين

حروب توحيد السعودية ضيدان بن حثلين (توفي في 1929)، هو شيخ العجمان وأحد قادة الإخوان شارك مع قوات الإخوان في حروب الملك عبد العزيز آل سعود في معارك توحيد السعودية ثم انضم بعدها إلى تمرد الإخوان ولكنه لم يشارك معركة السبلة عام 1929 وإن ظل يحمي ميسرة الإخوان من أي هجوم طارئ يشنه فهد ابن أمير الإحساء عبد الله بن جلوي والذي يملك قوة كبيرة شمال الإحساء. وبعد انتهاء المعركة بهزيمة الإخوان، أرسل الملك إلى ضيدان يشكره لعدم انضمامه إلى الدويش وابن حميد، وارسل معها كتاب امان كي يتسنى له التنقل أينما شاء. متوسط القامة وقوي البنية مع ملامح قوية ومظهر شرير، مستقل للغاية في طبيعته. ويتحدث عن رأيه ولا يضيع وقتاً في الكلام. قاد ضيدان بن حثلين جموع قبيلة العجمان في معركة كنزان ضد الملك عبد العزيز آل سعود عام 1915. التي أنتصر فيها وقتل شقيقه الأمير سعد بن عبد عبدالرحمن آل سعود. قبل ابتداء المعركة ارسل الملك عبد العزيز آل سعود حارسة الخاص وهو هباس بن هرشان لأخذ الزكاة من قبيلة العجمان وعندما وصل هباس إلى ضيدان بن حثلين طلب أداء الزكاة للملك عبد العزيز فرفض ضيدان مطلب الملك عبد العزيز آل سعود فقال ضيدان هذي القصيدة من شعر الحداء وهو يهدد الملك عبد العزيز :</ref> وقال ضيدان ايضًا هذي القصيدة في معركة كنزان:</ref> ثم ذهب بعد ذلك إلى الكويت حتى عام 1919 قدم متصالحاً مع الملك عبد العزيز فعاد بقبيلته إلى الأحساء ملتحقين بحركة الاخوان، ليكون ضيدان بعد ذلك من أشهر قيادات الاخوان، وشارك مع قوات الاخوان في بعض حروب التوحيد مع الملك عبد العزيز آل سعود. ذهب كرين إلى البصرة وأجرى ترتيبات للسفر إلى نجد بالسيارة عن طريق الكويت. وقد أستعان في ذلك بجون فانيس المبشر الأمريكي في البصرة، الذي بعث معه أحد مساعدية الشبان ليقوده إلى حدود الكويت. وأنطلق الرجلان في سيارتين ومعهما أدلاء من العرب وقليل من الخدم. ومن سوء حظهم أنهم واجهوا - وهم يعبرون الأراضي الكويتية - جماعة من الاخوان بقيادة ضيدان بن حثلين، فأطلقت عليهم النار، وهربت السيارتان بمن فيهما. لكن الشاب الأمريكي أصيب ومات بسبب ذلك
خالد بن لؤي

هذه نسخة متحقق منها من هذه الصفحة هو الشريف خالد بن منصور بن عبد الله بن حسين بن دخيل الله بن محمد بن لؤي العبدلي الهاشمي القرشي أحد قادة الملك الشريف حسين بن علي ملك الحجاز قبل انشقاقه و تحوله ليكون أحد قادة جيش إخوان من طاع الله و موالياً لسلطان نجد عبد العزيز آل سعود ، تولّى إمارة بلدة الخرمة بعد الأمير غالب بن لؤي حينما كانت الخرمة تابعة للمملكة العربية الحجازية بعهد الملك حسين بن علي الهاشمي قبل أحداث معركة تربة عام 1919م. أرسل خالد بن لؤي إلى الملك عبد العزيز رسالة يعرض فيها انضمامه مع أهل الخرمة ودخوله في طاعته وتأثره بدعوة الشيخ محمد بن عبد الوهاب في نجد. بعد انضمامه إلى قوات الملك عبد العزيز ارسل عبد الله بن الحسين ثلاث حملات صغيرة استطاع خالد بن لؤي هزيمتها جميعا ثم هاجم عبد الله بن الحسين تربة البقوم والخرمة في طريقه إلى نجد بقوة كبيرة ولكن هجوم الإخوان المفاجئ عليه أدى إلى هزيمته في معركة تربة. زحف خالد بن لؤي مع سلطان بن بجاد على الطائف مع 16 أمير قبيلة أغلبهم من عتيبة واستطاعوا اخضاعها بعد مجزرة يعتقد ان ضحاياها وصلوا إلى 300 شخص، ودخل مكة مع القائد سلطان بن بجاد بن حميد العتيبي بدون قتال وشارك في حصار جدة مع سلطان بن بجاد وولاه بعدها الملك عبد العزيز على مكة لمدة 3 سنوات. قال القنصل البريطاني ريدر بولرد في رسائله أن بن لؤي تولى الأمور الدينية في مكة وأنه كان شخصاً غير صادق وفي نفس الوقت متعصب دينياً. وصفه قامت ثورة الادارسة في جازان عام 1351 هـ (1932 ميلادي) وأمره الملك عبد العزيز بالهجوم على مدينة صبيا ولكنه مرض فجأة عندما وصل إلى أبها وتوفى ودفن في وادي بيض بجازان وكان ذلك في يوم الجمعة 11 شعبان 1351 (1932 ميلادي)، وقد رثاه كثير من الشعراء منهم فيحان بن صامل العبدلي بعدة قصائد منها :- (مقابلة الشيخ خالد بن سعد بن خالد بن لؤي لجريدة الرياض)
جذر (لسانيات)

الجذر هو الوحدة المعجمة الأولية لكل كلمة، التي تحمل المعنى الأهم من تلك الكلمة والدلالة، والتي لا يجوز أن تتجزأ. في اللغة العربية معظم الكلمات لها أصل ثلاثي وبعضها لها أصل رباعي وقليل منها لها أصل خماسي. هذه بذرة مقالة عن اللسانيات بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.
الخطوط الحديدية السورية

تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات منذ نهاية القرن التاسع عشر الميلادي انطلقت من دمشق خطوط القطارات ومدت خطوط السكك الحديدية في اتجاهات مختلفة وأول هذه الخطوط هي: هذه بذرة مقالة عن السينما السورية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.
دايان لاين

ديان لين (بالإنجليزية: Diane Lane)‏ ممثلة أمريكية من مواليد 22 يناير 1965. ظهرت لأول مرة على الشاشة عام 1979 في فيلم قصة حب قصيرة وظهرت بعد ذلك في العديد من الأفلام الأخرى البارزة، من ضمنها فيلم الخائنة (فيلم)، والذي وفر لها الفرصة للترشح لعدة جوائز منها جائزة الاوسكار، وجائرة الغولدن غلوب، وجائزة نقابة ممثلي الشاشة ولد لين في 22 يناير 1965 في مدينة نيويورك. كانت والدتها كولين لي فارينجتون (1936-2015) مغنية ملهى ليلي وكان والدها بيرتون يوجين لين (1930-2002)، مدربًا للدراما في مانهاتن. عندما كان عمرها 13 يومًا انفصل والداها. تلقى والدها حضانتها بعد أن انتقلت والدتها إلى ولاية جورجيا  عندما كانت لين تبلغ من العمر 15 عامًا، أعلنت استقلالها عن والدها وسافرت إلى لوس أنجلوس لمدة أسبوع مع الممثل والصديق كريستوفر أتكينز الذي لعبت معه دور البطولة في فيلم طفل عروس شورت كريك عام 1981  عادت إلى نيويورك وانتقلت للعيش مع عائلة أحد الأصدقاء. في عام 1981 التحقت بالمدرسة الثانوية بعد أن درست بالمراسلة هذه بذرة مقالة ممثل أمريكي أو ممثلة أمريكية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.
كاثرين هيبورن

كاثرين هوتون هيبورن (12 مايو 1907 - 29 يونيو 2003) (بالإنجليزية: Katharine Houghton Hepburn)‏: هي ممثلة أمريكية، اشتهرت باستقلاليتها الشديدة وشخصيتها الحماسية، ظلت هيبورن ممثلة رائدة في هوليوود لأكثر من 60 عامًا. ظهرت في مجموعة أنواع أدبية، من الكوميديا إلى الدراما الأدبية. وحصلت على أربع جوائز أكاديمية لأفضل ممثلة- وهو رقم قياسي لأي فنان على جائزة الأوسكار. في عام 1999، أطلق عليها معهد الفيلم الأمريكي اسم أعظم نجمة في تاريخ هوليوود. في ظل نشأتها في ولاية كونيتيكت لأبوين أثرياء ومتحضرين، بدأت هيبورن التمثيل أثناء دراستها في كلية برين ماور. بعد أربعة أعوام في المسرح، نجحت ملاحظات إيجابية لعملها في برودواي في لفت أنظار هوليوود إليها. تميزت سنواتها الأولى في صناعة السينما بالنجاح بما في ذلك جائزة أكاديمية لفيلمها الثالث، مجدالصباح (1933)، ولكن أعقب ذلك سلسلة من الإخفاقات التجارية التي على إثرها أطُلق عليها «ُسم شباك التذاكر» وذلك في عام 1938. نظمت هيبورن عودتها وذلك عن طريق شراء تعاقدها مع أفلام راديو كيث أوفيام، والحصول على حقوق الفيلم لقصة فيلادلفيا- التي كانت تباع في حالة أنها تكون النجمة. في الأربعينيات من القرن الماضي، تعاقدت مع شركة مترو غولدوين ماير- حيث تمركزت مسيرتها الفنية على التحالف مع سبنسر تريسي. امتدت في شراكة الشاشة 25 عامًا، وأنتجت تسعة أفلام. تحدت نفسها في النصف الأخير من حياتها حيث ظهرت بصورة منتظمة في إنتاجيات المرحلة الشكسبيرية وتناولت مجموعة من الأدوار الأدبية. لقد وجدت أن لعب دور عوانس منتصف العمر هو شخصية احتضنت الجمهور كما في «الملكة الأفريقية» (1951)
بيل باكستون

بيل پاكستون (بالإنجليزية: Bill Paxton)‏ (17 مايو 1955 - 25 فبراير 2017) كان ممثل ومخرج أمريكي، من أفلامه المبيد (1984) وكوماندو (1985) وكائنات فضائية (1986) وبريداتور 2 (1990) وترو لايز (1994) وأبوللو 13 (1995) وإعصار (1996) وتيتانيك (1997)، كما قام أيضًا ببطولة مسلسل Big Love (2006-2011) وترشح لجوائز الإيمي عن المسلسل القصير Hatfields & McCoys (2012). في 25 فبراير 2017، توفي بيل پاكستون عن 61 عامًا بسبب مضاعفات من عملية جراحية في القلب. هذه بذرة مقالة عن ممثل أداء صوتي أمريكي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.
قزم أحمر

القزم البارد أو القزم الأحمر هو نوع من النجوم صغيرة وباردة نسبياً، ذات تصنيف طيفي من نوع-M أو نوع- K المتأخر. معظم النجوم قزمة وذات درجة حرارة على سطحها أقل من 3.500 كلفن، ولها كتلة أقل من نصف كتلة الشمس (وتصل حتى 0,075 من كتلة الشمس في حالة النجوم الهزيلة). ويسمى القزم بالبارد نظرًا لبرودة حرارة سطحه، وهو ما يجعله أحمر اللون، وهدوء تطوره الذي يستغرق مليارات السنين حتى يتحول من قزم بارد إلى قزم واقد، غير أن عمر الكون لم يسمح بعد باختبار صحة هذا القول، ولم يرصد العلماء أقزام واقدة حتى الآن. توجد نجوم الأقزام الباردة بكثرة في مجرة درب التبانة وكذلك قريبا من الشمس . ونظرا لضعف ضوؤها فليس من السهل مشاهدتها من الأرض، فهي لا ترى بالعين المجردة . ولا بد من الاستعانة بتلسكوب لرؤيتها أو رصدها . أحد تلك الأقزام الباردة قنطور الأقرب وهو أقرب النجوم إلى الشمس وبالتالي أقرب النجوم إلى الأرض، ويبعد عنا نحو 22و4 سنة ضوئية . نوع طيف القنطور الأقرب من فئة M5 ، ويبلغ لمعانه 11 قدر ظاهري . أقزام باردة أخرى قريبة من الشمس تجدها في قائمة أقرب النجوم إلينا. تضع أحدث الدراسات الاستقصائية معظم نجوم التسلسل الرئيسي في النوعين الطيفيين L2 أو L3. في نفس الوقت ، العديد من الأجسام الأكثر برودة من حوالي M6 أو M7 هي أقزام بنية، وهي ذات كتلة غير كافية للحفاظ على اندماج الهيدروجين -1
قزم بني

الأقزام البنية هي أجرام دون نجمية والتي تمتلك كتلة بين كتلة أثقل الكواكب من فئة العملاق الغازي وبين كتلة أخف النجوم أو تقريبا 13 إلى 75-80 كتلة المشتري  أو بما يساوي 2.5×1028 kg . أقل من هذه الكتلة هي الأجرام دون الأقزام البنية وفوقها هي الأقزام الحمراء الخفيفة. عادة ما تكون الأقزام البنية ذات الحمل (حمل حراري) بدون طبقات أو دون تباين كيميائي في العمق. على عكس النجوم في النسق الأساسي (والتي من ضمنها الشمس) فإن الأقزام البنية ليست ضخمة كفاية لتحقيق الإندماج النووي للهيدروجين العادي إلى الهيليوم في قلب النجم. إلا أنهم قادرين على دمج الديوتيروم والليثيوم إن تخطت كتلتهم 13-65 ضعف كتلة المشتري. يتناقش العلماء أيضا ما إذا كانت الأقزام البنية يجب أن تُصنف طبقا لعملية تكوينها بدلا من تفاعلات الاندماج النووي بها. تقسم النجوم حسب التقسيم الطيفي وتوجد الأقزام البنية كأنواع M, L, T,Y. وعلى الرغم من اسمها فإن الأقزام البنية تتواجد بألوان مختلفة. تظهر العديد من الأقزام البنية باللون الماجنتي للعين البشرية أو أحيانا برتقالي أو أحمر. الأقزام البنية ليست مضيئة جدا في الأطوال الموجية للضوء المرئي. يقع أقرب قزم بني وهو لومان 16 على بعد 6
قزم جليدي

القزم الجليدي جرم كوكبي جليدي صغير أو كويكب أو شبه كوكب يدور خلف مدار نبتون. أقزام جليدية قطرها أكبر من 2000 كيلومتر: هناك أيضا القمر تريتون (2707 كم) هذه بذرة مقالة عن الفضاء الخارجي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.