アルデヒド

アルデヒド  とは、分子内に、カルボニル炭素に水素原子が一つ置換した構造を有する有機化合物の総称である。カルボニル基とその炭素原子に結合した水素原子および任意の基から構成されるため、一般式は R-CHO で表される。任意の基を取り除いた炭化水素基をホルミル基 と呼称する。この官能基はアルデヒド基とも言うが、これはIUPAC命名法に沿わない名称であり、日本化学会はホルミル基の呼称を推奨している。

アルデヒドとケトンとでは、前者は炭素骨格の終端となるが、ケトンは炭素骨格の中間点となる点で異なる。多くのアルデヒドは特有の臭気を持つ。

1. 構造
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アルデヒドは、その中心炭素がsp2混成軌道であり、これに酸素原子が二重結合、水素原子が単結合で結合した平面構造をとる。この炭素-水素結合は酸性ではない。しかし、アルデヒドのα水素では、共役塩基の共鳴安定化のためは約17になり、一般的なアルカンの=30よりも酸性度はずっと大きい。これは、ホルミル中心の電子求引性が大きいのと、共役塩基であるエノラートアニオンにより陰電荷が非局在化するためと考えられている。

ホルムアルデヒドを除くアルデヒドにはケト-エノール互変異性があり、酸または塩基によって触媒される。通常、平衡はケト型へ傾いている。

2. 命名法
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IUPACではアルデヒドの命名法を以下のように定めている。

非環式の脂肪族アルデヒドはホルミル基を含む最も長い炭素鎖から誘導して命名する。従って、HCHOはメタンから誘導され、CH3CH2CH2CHO はブタンから誘導される。名称はアルカンの語尾の //-e// を //-al// にする。つまり、HCHOはメタナール、CH3CH2CH2CHO はブタナールとなる。
ホルミル基が環についているときは語尾に -carbaldehyde を使う。従って、C6H11CHO はシクロヘキサンカルバルデヒドとなる。もし、他の官能基が存在した場合は接頭辞の //formyl-// を使う。接頭辞は //methanoyl-// が推奨される。
化合物が天然に生成するカルボン酸のときは、ホルミル基が結合した炭素原子を指示して接頭辞 //oxo-// を使う。例えば、CHOCH2COOHは、3-オキソプロパン酸と命名される。
ホルミル基がカルボン酸のカルボキシル基から合成された場合はそのカルボン酸の慣用名から誘導される。語尾の //-ic acid// または //-oic acid// を //-aldehyde// に変える。例えば、HCHOはホルムアルデヒド、CH3CHOはアセトアルデヒド、C6H5CHOはベンズアルデヒドとなる。

3. 性質
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水素結合を作らないために、アルコールに比べて極性溶媒に溶けにくいが、極性があるため水によく溶ける。また、炭化水素基をもつため有機溶媒にも溶ける。還元性を持ち、酸化されるとカルボン酸になる。銀鏡反応、フェーリング反応に陽性。アルデヒドのIUPAC名は炭化水素の語尾 -e を -al に置き換えることで命名できる。アルデヒドの語源は脱水素アルコールを意味するラテン語 alcohol dehydrogenatum の al + dehyd + eである。ユストゥス・フォン・リービッヒが使い始めたとされる。

低級アルデヒドは強い刺激臭をもつ。また、アルデヒドは全体的に辛味を有し、特に芳香族アルデヒドは一部のスパイスの辛味成分ともなっている。

沸点を同じ炭素数について比べると、エーテル＜//アルデヒド//＜アルコール の順である。

4. ホルミル基
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ホルミル基  は -CHO と構造が表される1価の官能基で、「ホルミル-」は IUPAC命名法の接頭辞として用いられる。アルデヒド基とも呼ばれる。第一級アルコールの -CH2OH の部位を酸化することで得られる。また、ホルミル基を酸化するとカルボキシ基を得ることができる。水素結合がごく弱いため、自己会合は弱く、水との親和性も弱い。ジカルボン酸の片方のカルボキシ基が還元されてホルミル基になったものは通俗的にセミアルデヒドと呼ぶことがある。

4.1. 単糖
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単糖類はホルミル基とカルボニル基を持つものに大別されるが、前者のアルデヒドの性質を持つ糖をアルドース、後者のケトンの性質を持つ糖をケトースと呼ぶ。

5. 毒性
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多くの生物にとって有害で、ホルミル基がタンパク質の側鎖のアミノ基と反応を起こし、さらには架橋反応に進むため、これを凝固させる作用を持つ。それを利用したものに生物学研究におけるホルマリン固定やグルタールアルデヒド固定があり、ブドウ糖のようなアルドースが糖尿病において、次第に血管のコラーゲンやエラスチン、水晶体のクリスタリンなどといった高寿命タンパク質を蝕み、こうしたタンパク質を多く含む器官に損傷を与えるのも、同じ原理による。また、アルデヒドの一種であるアセトアルデヒドはエタノールがアルコールデヒドロゲナーゼの触媒作用によって生成し、アルデヒドデヒドロゲナーゼの働きで酢酸となる。弱い型のアルデヒドデヒドロゲナーゼを持つ人はアセトアルデヒドの中毒になりやすい。

6. 合成法
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アルデヒドは実験室的には第一級アルコールを弱い酸化剤で酸化すると生成する。

R-CH2OH + oxidant -> R-CHOPCC酸化の他にも多くの酸化法が知られる。PDC酸化、スワーン酸化、TPAP酸化、デス・マーチン酸化 、TEMPO酸化、向山酸化 などを参照されたい。工業的な酸化方法では、銅などの触媒を用いてアルコールを空気または酸素で酸化する方法がよく用いられる。

ワッカー酸化は、末端アルケンに水を付加してアルデヒドを得る手法として工業的に利用される。

DIBAL は、カルボン酸エステルを還元してアルデヒドを得るための試薬として用いられる。ニトリルは酸と塩化スズの作用でアルデヒドに変わる。

上記の酸化・還元反応のほか、芳香族化合物やアルケンに直接ホルミル基を導入する反応がビルスマイヤー・ハック反応などいくつか知られる。それらはホルミル化、ホルミル化反応と総称される。

工業的なアルデヒド合成法としては、ワッカー酸化とともに、アルケンの二重結合に対して水素と一酸化炭素を触媒を用いて付加させるヒドロホルミル化が多用される。

RCH=CHR' + H2 + CO -> RCH2-CHR'-CHOこれらの酸化反応を第二級アルコールで行うとケトンが生成し、第三級アルコールは反応しない。したがって、「第二級アルデヒド」、「第三級アルデヒド」という物質は存在しない。

7. 主な化学反応
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アルデヒドとグリニャール試薬を反応させて、酸で処理するとアルコールが生成する。

R-CHO + R'MgBr -> RR'CHOH アルデヒドを適切な酸化剤で酸化するとカルボン酸になる。

R-CHO + HClO2 -> R-CO2H + HOCl水素化アルミニウムリチウムや水素化ホウ素ナトリウムなどで還元するとアルコールに変わる。

R-CHO + NaBH4 -> R-CH2OH酸触媒の存在下、アルコールと脱水反応を行わせると、アセタールが得られる。この反応はホルミル基の保護に利用される。

R-CHO + 2R'OH -> R-CH2銀鏡反応やフェーリング反応では、アルデヒドの還元力を利用している。

ほかアルデヒドはオキシム、イミンの原料となる。

アルデヒドを基質とする人名反応は数多く、代表例のごく一部としてクネーフェナーゲル縮合、ウィッティヒ反応 を挙げる。これらはいずれも炭素-炭素結合生成として重要な反応である。

8. 主なアルデヒド
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ホルムアルデヒド - 水溶液はホルマリンと呼ばれる
アセトアルデヒド
プロピオンアルデヒド
ブタナール 
ペンタナール 
ヘキサナール 
ヘプタナール 
オクタナール 
ノナナール 
デカナール 
アクロレイン
ベンズアルデヒド - アンズの芳香成分。
シンナムアルデヒド - シナモンの芳香及び辛味成分。
ペリルアルデヒド  - シソの芳香及び辛味成分。
バニリンCHO) - バニラの芳香成分。
グリオキサール
マロンジアルデヒド - 体内の脂質過酸化生成物
グリセルアルデヒド CHCHO)

9. 脚注
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10. 関連項目
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カルボン酸
ケトン
アルコール
ユストゥス・フォン・リービッヒ