கேள்வி: சோடியம் பெர்போரேட்டு - வேதியியல் குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: நீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது சோடியம் பெர்போரேட்டு நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டு போரேட்டையும் ஐதரசன் பெராக்சைடையும் கொடுக்கிறதுB.J. Brotherton "Boron: Inorganic Chemistry" in ''Encyclopedia of Inorganic Chemistry'' (1994) Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons . கரைசலில் வளைய எதிர்மின் அயனி துல்லியமாக இரண்டு எதிர்மின் அயனிகளாகப் [B(OH)3(OOH)]− பிரிகிறது. பின்னர் போரிக் அமிலத்துடன் சமநிலை அடைந்து ஐதரசன் பெராக்சைடு H2O2 இல் ஐதரோபெராக்சில் HOO− எதிர்மின் அயனி மற்றும் டெட்ரா ஐதராக்சிபோரேட்டு எதிர்மின் அயனி [B(OH)4]− எனப் பிரிகிறது:Alexander McKillop and William R Sanderson (1995): "Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis". ''Tetrahedron'', volume 51, issue 22, pages 6145-6166. [(B(OH)2OO)2]2- + 2 H2O 2 [B(OH)3(OOH)]- [B(OH)3(OOH)]- B(OH)3 + HOO- B(OH)3 + HOO- + H2O [B(OH)4]- + H2O2 . கரைசலின் செறிவு அதிகரிக்கும்போது பிற பெராக்சோபோரேட்டு இனங்கள் முக்கியத்துவம் பெறுகின்றன. மிகையளவு H2O2,சேர்க்கப்படும்போது எதிர்மின் அயனிகள் [B(OH)2(OOH)2]−, [B(OH)(OOH)3]−, மற்றும் [B(OOH)4]− போன்றவை இறுதியாகத் தோன்றுகின்றன. போரேட்டு அடர்த்தி அதிகரிக்கும்போது குறைவான கரைதிறன் காரணமாக சோடியம் பெர்போரேட்டு ஈருருவ எதிர்மின் அயனியுடன் படிகமாகிறது.