கேள்வி: இலித்தியம் புளோரைடு பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;__ | ImageFile3 = File:NaCl polyhedra.png | ImageCaption3 = __ &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;__ | IUPACName = இலித்தியம் புளோரைடு | Section1 = | StdInChI = 1S/FH.Li/h1H;/q;+1/p-1 | StdInChIKey_Ref = | StdInChIKey = PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M | CASNo = 7789-24-4 | CASNo_Ref = | UNII_Ref = | UNII = 1485XST65B | ChemSpiderID_Ref = | ChemSpiderID = 23007 | PubChem = 224478 | EINECS = 232-152-0 | RTECS = OJ6125000 }} | Section2 = | MeltingPtC = 845 | BoilingPtC = 1676 | RefractIndex = 1.3915 | MagSus = &minus;10.1·10−6 செ.மீ3/மோல் }} | Section3 = | Section4 = | Section5 = | GHSSignalWord = அபாயம் | HPhrases = | NFPA-H = 3 | NFPA-R = 0 | NFPA-F = 0 | LD50 = 143 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலிt) }} | Section6 = }} இலித்தியம் புளோரைடு (''Lithium fluoride'') என்பது LiF என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மம். இது நிறமற்ற திடப்பொருளாகும். படிக அளவு குறையும்போது வெள்ளை நிறமாக மாறுகிறது. இதன் கட்டமைப்பு சோடியம் குளோரைடு ஒப்பானது, ஆனால் தண்ணீர் மிகவும் குறைவாக கரையும். இலித்தியம் புளோரைடு முக்கியமாக உருகிய உப்புகளின் ஓர் அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இலித்தியம் மற்றும் புளோரின் இரண்டும் இலேசான தனிமங்களாகவும் புளோரின் அயனி அதிக வினைத்திறன் கொண்டதாகவும் இருப்பதால், தனிமங்களிலிருந்து இலித்தியம் புளோரைடு உருவாகிறது. பெரிலியம் ஆக்சைடு அடுத்தபடியாக நிறைக்கு எதிராக உயர்ந்த அளவு ஆற்றலை இச்சேர்மம் வெளியிடுகிறது.
கேள்வி: இலித்தியம் புளோரைடு - தயாரிப்பு பற்றி தகவல் சொல்.
பதில்: இலித்தியம் ஐதராக்சைடு அல்லது இலித்தியம் கார்பனேட்டு ஐதரசன் புளோரைடு சேர்த்து வினைபுரியச் செய்து இலித்தியம் புளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.
கேள்வி: இலித்தியம் புளோரைடு - உருகிய உப்புகளில் குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: உருகிய பொட்டாசியம் பைபுளோரைடை மின்னாற்பகுப்பு வினைக்கு உட்படுத்துவதன் மூலம் புளோரின் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. மின்பகுளியில் சில சதவீதம் LiF இருக்கும்போது இந்த மின்னாற்பகுப்பு வினை மிகவும் திறமையாகத் தொடர்கிறது. கார்பன் மின்முனைகளில் Li-C-F இடைமுகத்தை உருவாக்குவதற்கு இது உதவுகிறது. FLiNaK, சோடியம் புளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் புளோரைடு ஆகியவற்றுடன் LiF கலவையைக் கொண்டுள்ளது. உருகிய உப்பு அணுக்கரு உலை பரிசோதனைக்கான முதன்மைக் குளிரூட்டியாக FLiBe; 2LiF·BeF2 (66 மோல்%-LiF, 33 மோல்% - BeF2) பயன்படுகிறது.
கேள்வி: இலித்தியம் புளோரைடு - ஒளியியல் என்பது என்ன?
பதில்: இலித்தியம் புளோரைடு சேர்மத்துக்கான ஆற்றல் இடைவெளியின் காரணமாக, அதன் படிகங்கள் குறுகிய அலைநீள புற ஊதா கதிர்வீச்சுக்கு வெளிப்படுவது மற்ற எந்தப் பொருளையும் விட அதிகம். எனவே வெற்றிட புற ஊதா நிறமாலைக்கான சிறப்பு ஒளியியலில் LiF பயன்படுத்தப்படுகிறது. புளோரைடு எக்சு கதிர் நிறமாலையியலில் விளிம்புநிலை படிகமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கேள்வி: இலித்தியம் புளோரைடு - அணுக்கரு உலை பயன்பாடு குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: பொதுவாக ஐசோடோப்பு இலித்தியம்-7 இல் அதிக அளவில் செறிவூட்டப்பட்ட இலித்தியம் புளோரைடு திரவ-புளோரைடு அணு உலைகளில் பயன்படுத்தப்படும் விருப்பமான புளோரைடு உப்புக் கலவையின் அடிப்படை அங்கமாக அமைகிறது. பொதுவாக இலித்தியம் புளோரைடுடன் பெரிலியம் புளோரைடை கலந்து ஒரு கார கரைப்பான் (FLiBe) உருவாகிறது. இதில் யுரேனியம் மற்றும் தோரியம் புளோரைடுகள் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. இலித்தியம் புளோரைடு விதிவிலக்காக வேதியியல் ரீதியாக நிலைப்புத்தன்மை கொண்டதாகும். LiF/BeF2 கலவைகள் (FLiBe) குறைந்த உருகுநிலையுடன் (360 முதல் 459 °செல்சியசு அல்லது 680 முதல் 858 °பாரங்கீட்டு வரை) அணு உலை பயன்பாட்டிற்கு பொருத்தமான புளோரைடு உப்பு சேர்க்கைகளின் சிறந்த நியூட்ரான் தன்மை பண்புகளுடன் உள்ளன. உருகிய உப்பு அணுக்கரு உலை பரிசோதனை இரண்டு குளிரூட்டும் சுற்றுகளில் இரண்டு வெவ்வேறு கலவைகளைப் பயன்படுத்துகிறது.
கேள்வி: இலித்தியம் புளோரைடு - எதிர்மின் வாய் பயன்பாடு பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: இலித்தியம் புளோரைடு பலபடி ஒளியுமிழும் டையோடுகள் மற்றும் கரிம ஒளியுமிழும் டையோடுகளில் எலக்ட்ரான் உட்செலுத்தலை மேம்படுத்த ஓர் இணைப்பு அடுக்காக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. LiF அடுக்கின் தடிமன் பொதுவாக 1 நானோ மீட்டராக இருக்கும். LiF இன் மின்கடத்தா மாறிலி (அல்லது ஒப்பீட்டு அனுமதி, ε) 9.0 ஆகும்.
கேள்வி: இலித்தியம் புளோரைடு - இயற்கைத் தோற்றம் பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: கிரைசைட்டு கனிமம் இயற்கையாகத் தோன்றும் இலித்தியம் புளோரைடு சேர்மமாகும். இது மிகவும் அரிதான ஒரு கனிமமாக அறியப்படுகிறது.