கேள்வி: இரும்பு(II) கார்பனேட்டு - தயாரிப்பு குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: இரும்பு(II) குளோரைடு மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டு போன்ற இரண்டு அயனிகள் சேர்ந்து வினைபுரிவதால் இரும்பு(II) கார்பனேட்டு உருவாகிறது. : + → + 2 இரும்பு(II) உப்பின் கரைசலான இரும்பு(II) பெர்குளோரேட்டு கரைசலுடன் சோடியம் பைகார்பனேட்டு கரைசலைச் சேர்த்து கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியேற்றுவதன் மூலமும் இரும்பு(II) கார்பனேட்டைத் தயாரிக்கலாம் : : ()2 + 2 → + 2 + + செல் மற்றும் பிறர் இந்த வினையைப் பயன்படுத்தினர். ஆனால் Fe(ClO4)2)n சேற்மத்திற்குப் பதிலாக இதை தயாரிக்க சேர்மத்தை 0.2 மோலார் கரைசலைப் பயன்படுத்தினர். கரைசலிலிருந்து ஆக்சிசனை தவிர்க்க வினையை கவனமாக கையாளவேண்டும். ஏனெனில் Fe2+ அயனி எளிதாக Fe3+ ஆக ஆக்சிசனேற்றப்படுகிறது. குறிப்பாக காடித்தன்மை எண் 6.0 மதிப்புக்கு மேல் சென்றால் இம்மாற்றம் நிகழும். எஃகு அல்லது இரும்பு மேற்பரப்பில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் கரைசல்களுக்கு வெளிப்படும் போது இரும்பு கார்பனேட்டு நேரடியாக செதில்களாக உருவாகிறது: : + + → +
கேள்வி: இரும்பு(II) கார்பனேட்டு - பண்புகள் பற்றி விளக்கவும்.
பதில்: வெப்பநிலையுடன் நீரில் கரையும் தன்மையின் சார்பு வெய் சன் மற்றும் பிறரால் தீர்மானிக்கப்பட்டது. : \log K_{\mathit{sp}} = -59.3498 - 0.041377 T - 2.1963/T + 24.5724 \log T + 2.518 \sqrt{I} - 0.657 I, இங்குள்ள் T என்பது கெல்வின்களின் முழுமையான வெப்பநிலையையும் I என்பது திரவத்தின் அயனி வலிமையையும் குறிக்கின்றன. இரும்பு கார்பனேட்டு சுமார் 500-600 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் (773-873 கெல்வின்) சிதைகிறது.
கேள்வி: இரும்பு(II) கார்பனேட்டு - பயன்கள் பற்றி தகவல் சொல்.
பதில்: இரும்பு கார்பனேட்டு இரத்த சோகைக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கு இரும்பு உணவு நிரப்பியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கேள்வி: இரும்பு(II) கார்பனேட்டு - நச்சுத் தன்மை பற்றி தகவல் சொல்.
பதில்: இரும்பு கார்பனேட் சற்று நச்சுத்தன்மை கொண்டது; 0.5 முதல் 5 கிராம்/கிலோ (70 கிலோ எடையுள்ள நபருக்கு 35 முதல் 350 கிராம் வரை) வாய்வழி மரணமடையும் வாய்ப்பு உள்ளது.
கேள்வி: இரும்பு(II) கார்பனேட்டு - இரும்பு(III) கார்பனேட்டு பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: இரும்பு(II) கார்பனேட் போலல்லாமல், இரும்பு(III) கார்பனேட் தனிமைப்படுத்தப்படவில்லை. நீரிய பெரிக் அயனிகள் மற்றும் கார்பனேட்டு அயனிகளின் வினை புரிவதன் மூலம் இரும்பு(III) கார்பனேட்டுக்குப் பதிலாக இரும்பு(III) ஆக்சைடைடு உருவானது. கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது பைகார்பனேட்டு வெளியிடப்பட்டது. மேற்கோள்கள் (1995): "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". 4th ed. Volume 1. Patty, F., ed. (1963): "Industrial Hygiene and Toxicology"; volume II: 'Toxicology". 2nd ed. Interscience. Page 1053. D R. Lide, ed.(2000): "CRC Handbook of Chemistry and Physics". 81st Edition. Pages 4-65. Philip C. Singer and Werner Stumm (1970): "The solubility of ferrous iron in carbonate-bearing waters". Journal of the American Water Works Association, volume 62, issue 3, pages 198-202. https://www.jstor.org/stable/41266171 Gosselin, R.E., H.C. Hodge, R.P. Smith, and M.N. Gleason. Clinical Toxicology of Commercial Products. 4th ed. Baltimore: Williams and Wilkins, 1976., p. II-97 Wei Sun (2009): "Kinetics of iron carbonate and iron sulfide scale formation in CO2/H2S corrosion". PhD Thesis, Ohio University. Ozlem Sel, A.V. Radha, Knud Dideriksen, and Alexandra Navrotsky (2012): "Amorphous iron (II) carbonate: Crystallization energetics and comparison to other carbonate minerals related to CO2 sequestration". Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 87, issue 15, pages 61–68. பகுப்பு:இரும்பு(II) சேர்மங்கள் பகுப்பு:கார்பனேட்டுகள்