கேள்வி: கெஸ்ஸின் விதி - கோட்பாடு பற்றி விளக்கவும்.
பதில்: ஒரு கொடுக்கப்பட்ட வினையில் வெப்பம் உறிஞ்சப்படுதல் அல்லது உமிழப்படுதலானது, அவ்வமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளை மட்டுமே பொறுத்தமையுமேயன்றி, அம்மாற்றமானது எவ்வழிமுறையில் அல்லது எத்தனை படிகளில் நிகழ்கிறது என்பதை பொறுத்து அமைவதில்லை. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு வேதியியல் மாற்றம் பல்வேறு வழிமுறைகளில் நடந்தாலும், வேதி மாற்றம் நிகழும் வழியைப் பொருட்படுத்தாமல் ஒட்டுமொத்த வெப்ப அடக்க மாற்றம் ஒன்றே (ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலை ஒரே மாதிரியாக இருந்தால்). ஹெஸ்ஸின் விதியானது ஒரு வேதிவினையின் வெப்ப அடக்க மாற்றம் நேரடியாக அளவிட முடியாததாக இருந்தாலும், அதைக் கணக்கிட அனுமதிக்கிறது. உருவாக்கத்தின் வெப்ப அடக்கத்திற்கு முன்னர் தீர்மானிக்கப்பட்ட மதிப்புகளைப் பயன்படுத்தி வேதிவினைகளின் வேதியியற் சமன்பாடு அடிப்படையில் அடிப்படை இயற்கணித செயல்பாடுகளைச் செய்வதன் மூலம் இது நிறைவேற்றப்படுகிறது. வேதிச் சமன்பாடுகளின் சேர்க்கையானது நிகர அல்லது ஒட்டுமொத்த சமன்பாட்டிற்கு வழிவகுக்கிறது. ஒவ்வொரு சமன்பாட்டிற்கும் வெப்ப அடக்க மாற்றம் தெரிந்தால், இதன் தொகு விளைவே நிகர சமன்பாட்டிற்கான வெப்ப அடக்க மாற்றமாக இருக்கும். நிகர வெப்ப அடக்க மாற்றம் எதிர்மறையாக இருந்தால் (ΔHnet \Delta H_{\text{reaction}}^\ominus = \sum \Delta H_{\mathrm f \,(\text{products})}^{\ominus} - \sum \Delta H_{\mathrm f \,(\text{reactants})}^{\ominus} இங்கே \Delta H_f என்பது உருவாக்கத்திற்கான வெப்ப அடக்க மதிப்பைக் குறிக்கிறது. \Delta H_{\mathrm f \,(\text{products})}^{\ominus} என்பது நிலைச் சார்பு மதிப்புகளைக் குறிக்கிறது. இது இரண்டு (உண்மையான அல்லது கற்பனையான) வேதிவினைகளின் கூட்டுத்தொகையாகக் கருதப்படலாம்: : வேதிவினைகள் → கூறுகள் : \Delta H^\ominus = - \sum \Delta H_{\mathrm f \,(\text{reactants})}^{\ominus} மற்றும் தனிமங்கள் → விளைபொருள்கள் : \Delta H^\ominus = \sum \Delta H_{\mathrm f \,(\text{products})}^{\ominus}
கேள்வி: கெஸ்ஸின் விதி - எடுத்துக்காட்டுகள் பற்றி விளக்கவும்.
பதில்: 1)&#x2009;&#x2009;(a) C கிராஃபைட் + O 2 → CO 2 (g) ; (ΔH = –393.5 kJ/mol) (நேரடி படி) : (ஆ) C கிராஃபைட் + 1/2 O2 → CO (g) ; (ΔH = –110.5 kJ/mol) : (c) CO (g) +1/2 O 2 → CO 2 (g); (ΔH = –283.02 kJ/mol) வேதிவினை (a) என்பது வேதிவினைகள் (b) மற்றும் (c) ஆகியவற்றின் கூட்டுத்தொகை , இதற்காக மொத்த ΔH = –393.5 kJ/mol இது (a) இல் ΔH க்கு சமம். ΔH மதிப்பில் உள்ள வேறுபாடு 0.02 kJ/mol ஆகும், இது அளவீட்டுப் பிழைகள் காரணமாக ஏற்படுவதாகும். 2) தரப்பட்டது: * B 2 O 3 (s) + 3H 2 O (g) → 3O 2 (g) + B 2 H 6 (g) (ΔH = 2035 kJ/mol) * H 2 O (l) → H 2 O (g) (ΔH = 44 kJ/mol) * H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) → H 2 O (l) (ΔH = –286 kJ/mol) * 2B (s) + 3H 2 (g) → B 2 H 6 (g) (ΔH = 36 kJ/mol) ΔH f ஐக் கண்டறியவும்: * 2B (s) + 3/2 O 2 (g) → B 2 O 3 (s) சமன்பாடுகளை (மற்றும் அவற்றின் வெப்ப அடக்க மாற்றங்கள்) பொருத்தமான காரணிகளால் பெருக்கி, தேவைப்படும்போது திசையை மாற்றிய பின், விளைவு: * B 2 H 6 (g) + 3O 2 (g) → B 2 O 3 (s) + 3H 2 O (g) (ΔH = 2035 × (–1) = –2035 kJ/mol) * 3H 2 O (g) → 3H 2 O (l) (ΔH = 44 × (–3) = –132 kJ/mol) * 3H 2 O (l) → 3H 2 (g) + (3/2) O 2 (g) (ΔH = –286 × (–3) = 858 kJ/mol) * 2B (s) + 3H 2 (g) → B 2 H 6 (g) (ΔH = 36 kJ/mol) இந்த சமன்பாடுகளைச் சேர்த்து, இரு பக்கங்களிலும் உள்ள பொதுவான விதிமுறைகளை நீக்குகிறோம் * 2B (s) + 3/2 O 2 (g) → B 2 O 3 (s) (ΔH = –1273 kJ/mol)
கேள்வி: கெஸ்ஸின் விதி - பயன்பாடுகள் பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: ஹெஸ்ஸின் விதி பின்வருவனவற்றின் வெப்ப அடக்க அல்லது வெப்பப் பொதிவு மதிப்புகளைத் தீர்மானிப்பதில் பயனுள்ளதாக இருக்கும்: Mannam Krishnamurthy; Subba Rao Naidu (2012). "7". In Lokeswara Gupta (ed.). ''Chemistry for ISEET - Volume 1, Part A'' (2012&nbsp;ed.). ஐதராபாத்து (இந்தியா): Varsity Education Management Limited. p.&nbsp;244. # CO (g) மற்றும் NO (g) போன்ற நிலையற்ற இடைநிலைகளை உருவாக்கும் வெப்பங்கள். # நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் தனிமப் புறவேற்றுரு மாற்றங்களில் வெப்ப மாற்றங்கள். # படிகக்கூடு ஆற்றல் இலத்திரன் நாட்ட சக்தி தெரிந்தால், அல்லது போர்ன்-ஏபர் சுழற்சி மூலம் அயனிப் பொருட்களின் படிகக்கூடு ஆற்றல்கள் # கருத்தியலான படிகக்கூடு ஆற்றல் ஒரு போர்ன் -ஹேபர் சுழற்சியைப் பயன்படுத்தி எலக்ட்ரான் நாட்டங்கள்