கேள்வி: அணு ஆரம் குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: அணு ஆரம் (''atomic radius'') அல்லது அணு ஆரை என்பது அணுவை ஓர் உருண்டை வடிவாகக் கொண்டால் அதன் ஆரம் என்று கொள்ளலாம். ஆனால் இதனைத் துல்லியமாக அறிவது கடினம். அணுவின் அளவு எல்லாச் சூழல்களிலும் ஒரே அளவாக இருப்பதில்லை.F. Albert Cotton; Geoffrey Wilkinson (1988). ''Advanced Inorganic Chemistry'' (5th Edn). New York: Wiley. . p.&nbsp;1385. எனவே அணுவின் ஆரம் என்பது என்ன சூழலில், என்ன வரையறையின் கீழ் பெற்றது என்று அறிதல் வேண்டும். அணுக்களின் ஆரத்தை அளக்க அணுக்கள் தனியாக இருத்தல் வேண்டும், ஆனால் பல நேரங்களில் அணுக்கள் பிற அணுக்களுடன் பிணைப்புண்டு இருக்கும். அணுவின் அளவுகள் அது கொண்டிருக்கும் பிணைப்பின் தன்மையைப் பொருத்தும் மாறுபடும். அணுக்களின் ஆரம், அணுவைச் சுற்றியுள்ள எதிர்மின்னிகளின் அமைப்பைப் பொருத்தது. அணுவின் கரு, எதிர்மின்னிகள் சுற்றிவரும் முழு அணுவின் விட்டத்தை விட 100,000 மடங்கு சிறியதாகும். எதிர்மின்னிகள் ஒரு புகை மண்டலம் போல் அணுக்கருவைச் சுற்றி சூழ்ந்திருப்பன, எனவே அணுவின் அளவைத் துல்லியமாய், தெளிவான முடிவுடைய (எல்லையுடைய) வடிவுடையதாகக் கருதுவது கடினம். இப்படி இடர்ப்பாடுகள் இருந்தாலும், அணுக்களின் அளவை அறிய செய்முறைகள் வழியும், கருத்தியமாக கணக்கீட்டு முறையிலும் முயன்று அணுக்களின் ஆரம் 30&ndash;300&nbsp;பிக்கோ மீட்டர் என்று அறிந்திருக்கிறார்கள். தனிம அட்டவணையில் உள்ள அணுக்களின் ஆரங்கள் தெளிவாக புரிந்துகொள்ளுமாறு மாறுவதைப் பார்கலாம். அணுக்களின் ஆரம், காரக் கனிமம் அணுக்களின் தொடங்கி நிறைவளிம (noble gas) அணுக்கள் வரை சிறியதாகிக் கொண்டே செல்கின்றது. ஒவ்வொரு நெடுங்குழுவிலும், மேலிருந்து கீழே செல்லச் செல்ல அணுக்களின் ஆரம் கூடிக்கொண்டே போகின்றது.
கேள்வி: அணு ஆரம் - செய்முறைவழி அளந்த அணு ஆரங்கள் என்பது என்ன?
பதில்: தனிமங்களின் அணு ஆரங்கள் பிக்கோ மீட்டர்களில், 5 பிமீ துல்லியத்துடன், தந்துள்ள அட்டவனை (எடுத்துக் காட்டாக ஐதரசன் அணுவின் ஆரம் 25 பிமீ): {| WIDTH="80%" align="CENTER" |- align="CENTER" | நெடுங்குழு (தனிம அட்டவணை) | நெடுங்குழு 1 | நெடுங்குழு 2 | நெடுங்குழு 3 | நெடுங்குழு 4 | நெடுங்குழு 5 | நெடுங்குழு 6 | நெடுங்குழு 7 | நெடுங்குழு 8 | நெடுங்குழு 9 | நெடுங்குழு 10 | நெடுங்குழு 11 | நெடுங்குழு 12 | நெடுங்குழு 13 | நெடுங்குழு 14 | நெடுங்குழு 15 தனிமங்கள் | நெடுங்குழு 16 தனிமங்கள் | ஆலசம் | அருமன் வாயு |- align="CENTER" | கிடைவரிசைகள் | colspan=19 | |- align="CENTER" | கிடைக்குழு 1 தனிமங்கள் | bgcolor="#ff1900" | ஐதரசன்25 | colspan=16 | | bgcolor="#ff1900" | ஈலியம்31 |- align="CENTER" | கிடைக்குழு 2 தனிமங்கள் | bgcolor="#ff9100" | லித்தியம்145 | bgcolor="#ff6900" | பெரிலியம்105 | colspan=10 | | bgcolor="#ff5500" | போரான்85 | bgcolor="#ff4600" | கார்பன்70 | bgcolor="#ff4100" | நைட்ரசன்65 | bgcolor="#ff3c00" | ஆக்சிசன்60 | bgcolor="#ff3200" | ஃவுளூரின்50 | bgcolor="#ff1900" | நியான்38 |- align="CENTER" | கிடைக்குழு 3 தனிமங்கள் | bgcolor="#ffb400" | சோடியம்180 | bgcolor="#ff9600" | மக்னீசியம்150 | colspan=10 | | bgcolor="#ff7d00" | அலுமினியம்125 | bgcolor="#ff6e00" | சிலிக்கான்110 | bgcolor="#ff6400" | பாசுபரசு100 | bgcolor="#ff6400" | கந்தகம்100 | bgcolor="#ff6400" | குளோரின்100 | bgcolor="#ff4700" | ஆர்கன்71 |- align="CENTER" | கிடைக்குழு 4 தனிமங்கள் | bgcolor="#ffdc00" | பொட்டாசியம்220 | bgcolor="#ffb400" | கால்சியம்180 | bgcolor="#ffa000" | இசுக்காண்டியம்160 | bgcolor="#ff8c00" | டைட்டேனியம்140 | bgcolor="#ff8700" | வனேடியம்135 | bgcolor="#ff8c00" | குரோமியம்140 | bgcolor="#ff8c00" | மாங்கனீசு140 | bgcolor="#ff8c00" | இரும்பு140 | bgcolor="#ff8700" | கோபால்ட்135 | bgcolor="#ff8700" | நிக்கல்135 | bgcolor="#ff8700" | செப்பு135 | bgcolor="#ff8700" | துத்தநாகம்135 | bgcolor="#ff8700" | காலியம்130 | bgcolor="#ff7d00" | செருமானியம்125 | bgcolor="#ff7300" | ஆர்சனிக்115 | bgcolor="#ff7300" | செலீனியம்115 | bgcolor="#ff7300" | புரோமின்115 | bgcolor="#bbbbbb" | கிரிப்டான்&nbsp; |- align="CENTER" | கிடைவரிசை 5 | bgcolor="#ffeb00" | ருபீடியம்235 | bgcolor="#ffc800" | எசுட்ரோன்சியம்200 | bgcolor="#ffb400" | இயிற்றியம்180 | bgcolor="#ff9b00" | சிர்க்கோனியம்155 | bgcolor="#ff9100" | நையோபியம்145 | bgcolor="#ff9100" | மாலிப்டினம்145 | bgcolor="#ff8700" | டெக்னீசியம்135 | bgcolor="#ff8200" | ருத்தேனியம்130 | bgcolor="#ff8700" | ரோடியம்135 | bgcolor="#ff8c00" | பல்லேடியம்140 | bgcolor="#ffa000" | வெள்ளி (தனிமம்)160 | bgcolor="#ff9b00" | காட்மியம்155 | bgcolor="#ff9b00" | இண்டியம்155 | bgcolor="#ff9100" | வெள்ளீயம்145 | bgcolor="#ff9100" | ஆண்ட்டிமனி145 | bgcolor="#ff8c00" | டெலூரியம்140 | bgcolor="#ff8c00" | அயோடின்140 | bgcolor="#bbbbbb" | செனான்&nbsp; |- align="CENTER" | கிடைவரிசை 6 | bgcolor="#ffff00" | சீசியம்260 | bgcolor="#ffd700" | பேரியம்215 | *&nbsp; | bgcolor="#ff9b00" | ஆவ்னியம்155 | bgcolor="#ff9100" | டாண்ட்டலம்145 | bgcolor="#ff8700" | டங்க்ஸ்ட்டன்135 | bgcolor="#ff8700" | ரேனியம்135 | bgcolor="#ff8200" | ஆசுமியம்130 | bgcolor="#ff8700" | இரிடியம்135 | bgcolor="#ff8700" | பிளாட்டினம்135 | bgcolor="#ff8700" | தங்கம்135 | bgcolor="#ff9600" | பாதரசம்150 | bgcolor="#ffbe00" | தாலியம்190 | bgcolor="#ffb400" | ஈயம்180 | bgcolor="#ffa000" | பிசுமத்160 | bgcolor="#ffbe00" | பொலோனியம்190 | bgcolor="#bbbbbb" | ஆசுட்டேடைன்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | ரேடான்&nbsp; |- align=CENTER | கிடைவரிசை 7 | bgcolor="#bbbbbb" | பிரான்சியம்&nbsp; | bgcolor="#ffd700" | ரேடியம்215 | **&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | ரதர்போர்டியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | டப்னியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | சீபோர்கியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | போரியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | ஆசியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | மைட்னேரியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | டார்ம்சிட்டாட்டியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | ரோன்ட்டசென்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | கோப்பர்நீசியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | உன்னுன்டிரியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | பிளெரோவியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | உன்னுன்பென்டியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | லிவர்மோரியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | உனுன்செப்டியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | அனனாக்டியம்&nbsp; |- align=CENTER | |- align=CENTER | லாந்த்தனைடுகள் | *&nbsp; | bgcolor="#ffc300" | லாந்த்தனம்195 | bgcolor="#ffb900" | சீரியம்185 | bgcolor="#ffb900" | பிரசிடைமியம்185 | bgcolor="#ffb900" | நியோடைமியம்185 | bgcolor="#ffb900" | புரோமித்தியம்185 | bgcolor="#ffb900" | சமாரியம்185 | bgcolor="#ffb900" | யூரோப்பியம்185 | bgcolor="#ffb400" | கடோலினியம்180 | bgcolor="#ffaf00" | டெர்பியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | டிசிப்ரோசியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | ஓல்மியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | எர்பியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | தூலியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | இட்டெர்பியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | லூட்டேசியம்175 |- align=CENTER | ஆக்டினைடுக்ள் | **&nbsp; | bgcolor="#ffc300" | ஆக்டினியம்195 | bgcolor="#ffb400" | தோரியம்180 | bgcolor="#ffb400" | புரோடாக்டினியம்180 | bgcolor="#ffaf00" | யுரேனியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | நெப்டியூனியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | புளுட்டோனியம்175 | bgcolor="#ffaf00" | அமெரிசியம்175 | bgcolor="#bbbbbb" | கியூரியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | பெர்க்கிலியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | கலிபோர்னியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | ஐன்ஸ்டைனியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | பெர்மியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | மெண்டலீவியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | நொபிலியம்&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | இலாரென்சியம்&nbsp; |- align="CENTER" | colspan=20 | |} தனிம அட்டவணையின் உள்ள தனிமங்களின் ஆரங்கள் தனிம அட்டவணையை பார்க்கவும்