கேள்வி: அயனி பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: படிமம்:Nitrate-ion-elpot.png மின்னூட்டணு அல்லது அயனி'' (Ion)'' என்பது ஏற்றம் பெற்ற அணு அல்லது அணுக்கூட்டத்தைக் குறிக்கின்றது. அயனி ஈழம் அயன் என்றும் வழங்கப்படுகிறது. வேதியியல் அல்லது இயற்பியல் செயல்பாடுகளின் மூலமாக அயனிகளை உருவாக்க இயலும். அணுக்கள் இயற்கையில் தம் உறுதி நிலையைப் பேணுவதற்காக தங்கள் அணு அமைப்பின் மேலோட்டிலுள்ள எலக்ட்ரான்களை இழந்தோ ஏற்றோ அயனியாக்கம் அடைகின்றன. அயனிகளில் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை விட எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை அதிகமாகக் காணப்படும்.
கேள்வி: அயனி - வகைகள் பற்றி தகவல் சொல்.
பதில்: பொதுவாக அயனிகள் இரண்டு வகைப்படும். அவை 1. எதிர்மின் அயனி 2. நேர்மின் அயனி.
கேள்வி: அயனி - எதிர்மின் அயனி குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: எதிர்மின் அயனிகள் ''(Anions)'' என்பவை எலக்ட்ரான்களைக் கூடுதலாகப் பெற்றுள்ள அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்களைக் குறிக்கும் உறுப்புகள் ஆகும். எதிர்மின் அயனிகளில் புரோட்டான்களைவிட எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிகையில் மிகுந்திருக்கும். இவ்வயனிகள் எதிர்மின் சுமையைக் கொண்டிருக்கும். உதாரணமாக குளோரைடு அயனிகள் Cl- என்றும் புரோமைடு அயனிகள் Br- என்றும் அயோடைடு அயனிகள் I- என்றும் குறிக்கப்படுகின்றன. இவையாவும் ஒற்றை இணைதிறன் கொண்டு ஒரேயொரு ஐதரசன் அணுவுடன் இணையும் வல்லமை கொண்ட எதிர்மின் அயனிகள் ஆகும். இதைப்போலவே இணைதிறன் இரண்டு கொண்ட எதிர்மின் அயனிகள், இணைதிறன் மூன்று கொண்ட எதிர்மின் அயனிகள் எனப்பலவகை எதிர்மின் அயனிகள் உள்ளன.
கேள்வி: அயனி - நேர்மின் அயனி பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: நேர்மின் அயனிகள் (Cations) என்பவை புரோட்டான்களைக் கூடுதலாகப் பெற்றுள்ள அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்களைக் குறிக்கும் உறுப்புகள் ஆகும்.. நேர்மின் அயனிகளில் எலக்ட்ரான்களைவிட புரோட்டான்கள் எண்ணிகையில் மிகுந்திருக்கும். இவ்வயனிகள் எதிர்மின் அயனிகளுக்கு எதிரான நேர்மின் சுமையைக் கொண்டிருக்கும். உதாரணமாக ஐதரசன் அயனி H+ என்றும் சோடியம் அயனி Na+ என்றும் லித்தியம் அயனி Li+ என்றும் குறிக்கப்படுகின்றன. இவையாவும் ஒற்றை இணைதிறன் கொண்ட அயனிகள் ஆகும். இவற்றைப் போலவே இணைதிறன் இரண்டு கொண்ட நேர்மின் அயனிகள், இணைதிறன் மூன்று கொண்ட நேர்மின் அயனிகள் எனப்பலவகை நேர்மின் அயனிகள் உள்ளன.
கேள்வி: அயனி - பொதுவான அயனிகள் பற்றி விளக்கவும்.
பதில்: {| |valign="top"| {|class="wikitable" |+பொதுவான நேரயனி |- !style="text-align: left"|பொதுப் பெயர் !style="text-align: left"|குறியீடு !style="text-align: left"|வேறு பெயர் |- !colspan="3" style="background-color: aliceblue"|எளிய நேரயனிகள் |- |அலுமினியம்||Al3+|| |- |கால்சியம்||Ca2+|| |- |தாமிரம்(II)||Cu2+||குப்ரிக் |- |ஐதரசன்||H+|| |- |இரும்பு(II)||Fe2+||பெர்ரசு |- |இரும்பு(III)||Fe3+||பெர்ரிக்கு |- |மக்னீசியம்||Mg2+|| |- |பாதரசம்(II)||Hg2+||மெர்க்குரி |- |பொட்டாசியம் ||K+|| |- |வெள்ளி (தனிமம்)||Ag+|| |- |சோடியம்||Na+|| |- !colspan="3" style="background-color: aliceblue"|பல்லணுக் கற்றயனி |- |அம்மோனியா||NH|| |- |ஐதரோனியம்||H3O+|| |- |பாதரசம்(I)||Hg||mercurous |} |valign="top"| {|class="wikitable" |+பொதுவான எதிரயனி |- !style="text-align: left"|பொதுப் பெயர் !style="text-align: left"|குறியீடு !style="text-align: left"|வேறு பெயர் |- !colspan="3" style="background-color: aliceblue"|எளிய எதிரயனிகள் |- |குளோரைடு||Cl−|| |- |புளோரைடு||F−|| |- |ஆக்சைடு||O2−|| |- !colspan="3" style="background-color: aliceblue"|ஆக்சோ எதிரயனிகள் |- |கார்பனேட்டு||CO|| |- |ஐதரசன் கார்பனேட்டு||HCO||பைகார்பனேட்டு |- |ஐதராக்சைடு||OH−|| |- |நைட்ரேட்டு||NO|| |- |பாசுபேட்டு||PO|| |- |சல்ஃபேட்||SO|| |- !colspan="3" style="background-color: aliceblue"|கரிம அமிலங்களிலிருந்து கிடைக்கும் எதிரயனிகள் |- |அசிட்டேட்டு||||எத்தனோயேட்டு |- |பார்மேட்டு||||மெத்தனோயேட்டு |- |ஆக்சலேட்டு||||ஈத்தேன்டையோயேட்டு |- |சயனைடு|||| |- |} |}