கேள்வி: கிடைக்குழு 3 தனிமங்கள் பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: கிடைக்குழு 3 தனிமங்கள் ''(Period 3 elements)'' தனிம வரிசை அட்டவணையில் மூன்றாவது கிடை வரிசையில் இடம்பெற்றுள்ள வேதித் தனிமங்களை குறிக்கிறது. இவை 3 ஆவது தொடர் தனிமங்கள் எனப்படுகின்றன. இது ஒரு குறுகிய தொடராகும். இத்தொடரில் அணு எண் 11 முதல் 18 வரை கொண்ட எட்டு தனிமங்கள் இடம்பெற்றுள்ளன. அவை சோடியம் Na, மக்னீசியம் Mg, அலுமீனியம் Al, சிலிக்கான் Si, பாசுபரசு P, கந்தகம் S, குளோரின் Cl , ஆர்கன் Ar என்பனவாகும். இத் தொடரில் அணு எண் உயர்வதற்கேற்ப அவற்றின் ஆற்றல் கூடுகள் எலக்ட்ரான்களால் ஒரு மந்தவாயு அமைப்பு வரும்வரை முறையாக நிரப்பப்படுகின்றன. இத்தொடரில் உள்ள தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் ஏறுவரிசையில் அமைந்துள்ள அவற்றின் அணு எண்களுக்கு ஏற்ப ஆவர்த்தன் முறையில் மாற்றமடைகின்றன. இத்தொடரில் உள்ள தனிமங்கள் அவை இடம்பெற்றுள்ள மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும் குழுவில் உள்ள தனிமங்களுடன் ஒத்த பண்புகளைப் பெற்றுள்ளன. முதல் இரண்டு தனிமங்களான சோடியமும் மக்னீசியமும் தனிம வரிசை அட்டவனையில் எசு தொகுதி தனிமங்களாகும். மற்ற தனிமங்கள் பி தொகுதியில் இடம்பெறுகின்றன. இத்தொடரின் 3டி துணைக்கூடுகள் 4 ஆவது தொடர் வரையில் நிரப்பப்படாமல் உள்ளன. இதனால் தனிமவரிசை அட்டவணை அடுத்தடுத்த இரண்டு குழுக்கள் தோற்றத்தால் தனிச் சிறப்பு அமைப்பைப் பெறுகிறது. மூன்றாவது தொடரில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களும் இயற்கையில் தோன்றுகின்றன. மேலும் இவை குறைந்தபட்சம் ஓர் ஐசோடோப்பையாவது கொண்டுள்ளன [http://scienceaid.co.uk/chemistry/inorganic/period3.html Period 3 Element] from Scienceaid.co.uk.
கேள்வி: கிடைக்குழு 3 தனிமங்கள் - மின்னெதிர்தன்மை என்பது என்ன?
பதில்: மூன்றாவது தொடரில் உள்ள தனிமங்களின் அணு நிறை அதிகரிக்கிறது. இதனால் மின்னெதிர் தன்மையும் அதிகரிக்கிறது.
கேள்வி: கிடைக்குழு 3 தனிமங்கள் - அயனியாக்கும் ஆற்றல் பற்றி விளக்கவும்.
பதில்: மூன்றாவது தொடரில் உள்ள தனிமங்களின் அணு எண்கள் அதிகரிப்பதால் இவற்றின் எலக்ட்ரான்களை நீக்குவதற்குத் தேவையான அயனியாக்கும் ஆற்றலும் அதிகரிக்கிறது.
கேள்வி: கிடைக்குழு 3 தனிமங்கள் - தனிமங்கள் பற்றி விளக்கவும்.
பதில்: :{| | colspan="3" | தனிமம் || வேதியியல் தொடர் || எலக்ட்ரான் அமைப்பு  |-bgcolor="#ff6666" || 11 || Na || சோடியம் || கார உலோகங்கள் || [Ne] 3s1 |-bgcolor="#ffdead" || 12 || Mg || மக்னீசியம் || காரமண் உலோகங்கள் || [Ne] 3s2 |-bgcolor="#cccccc" || 13 || Al || அலுமினியம் || இடைநிலைத் தனிமங்கள் || [Ne] 3s2 3p1 |-bgcolor="#cccc99" || 14 || Si || சிலிக்கான் || உலோகப்போலி || [Ne] 3s2 3p2 |-bgcolor="#a0ffa0" || 15 || P || பாசுபரசு || அலோகங்கள் || [Ne] 3s2 3p3 |-bgcolor="#a0ffa0" || 16 || S || கந்தகம் || அலோகங்கள் || [Ne] 3s2 3p4 |-bgcolor="#ffff99" || 17 || Cl || குளோரின் || உப்பீனிகள் || [Ne] 3s2 3p5 |-bgcolor="#c0ffff" || 18 || Ar || ஆர்கன் || மந்த வாயு || [Ne] 3s2 3p6 |}
கேள்வி: கிடைக்குழு 3 தனிமங்கள் - அலுமினியம் என்பது என்ன?
பதில்: அலுமினியத்தின் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு Al. வெள்ளியைப் போன்ற வெண்மை நிறத்துடன் இது காணப்படுகிறது. போரான் குழுவைச் சேர்ந்த இது பின் இடைநிலைத் தனிமம் என்று வகைப்படுத்தப்படுகிறது. சாதாராண வெப்ப நிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் இது தண்ணிரில் கரைவதில்லை. ஆக்சிசன் மற்றும் சிலிக்கானை அடுத்து மூன்றாவது அதிகமாகக் கிடைக்கும் தனிமம் அலுமினியம் ஆகும். புவியின் நிறை அளவில் 8% அளவு ஆக்சிசன் நிறைந்துள்ளது. 270 வகையான கனிமங்களில் ஒன்றாக அலுமினியம் கலந்துள்ளது. அலுமினியத்தின் முக்கியமான தாது பாக்சைட்டு ஆகும். அலுமினியம் அடர்த்தி குறைவானதொரு தனிமம் ஆகும். அதனால் இதன் கலப்புலோகங்கள் ஆகாய விமானங்களின் பாகங்கள் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அலுமினியத்தின் ஆக்சைடுகளும் சல்பேட்டுகளும் அதிக அளவில் பயன்படுகின்றன.