கேள்வி: ஓசோன் - இயற்பியல் பண்புகள் பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: பெரும்பாலானவர்கள் காற்றில் ஒரு மில்லியனில் 0.01 பங்கு (0.01 ppm) இருந்தாலே உணரமுடியும். மில்லியனில் 0.1 முதல் 1 பங்கு அளவு முகர நேர்ந்தால் தலைவலியும், கண் எரிச்சலும், மூச்சுக்குழல் அரிப்புணர்வும் பெறுவர். வெப்பநிலை -112&nbsp;°செல்சியஸ் இல் இது கரிய நீல நீர்மமாக மாறுகின்றது. இன்னும் கீழான வெப்பநிலையில் -193&nbsp;°செல்சியஸ் இல் கருமை மிக்க கத்தரிப்பூ நிறத்தில் திண்மம் மாறுகின்றது. ஓசோன் மென்எதிர்வ காந்தத் தன்மை (diamagnetic) கொண்டது.
கேள்வி: ஓசோன் - நைட்ரசன் மற்றும் கார்பன் சேர்மங்களுடன் வினை பற்றி விளக்கவும்.
பதில்: நைட்ரிக் ஆக்சைடை நைட்ரசன் டை ஆக்சைடாக ஓசோன் ஆக்சிசனேற்றுகிறது: : NO + → + இவ்வினை வேதியியல்வொளிர்திறனுடன் நிகழ்கிறது. மேலும் ஆக்சிசனேற்றமடைகிறது: : + → + உருவாகும் சேர்மம் உடன் வினைபுரிந்து உருவாகிறது. NO2, ClO2 மற்றும் வாயுக்களில் இருந்து திண்ம நைட்ரோனியம் பெர்குளோரேட்டு உருவாகிறது. : + + 2 → + 2 ஓசோன் அமோனிய உப்புகளுடன் வினைபுரிவதில்லை. ஆனால் இது அமோனியாவை அமோனியம் நைட்ரேட்டாக ஆக்சிசனேற்றம் அடையச் செய்கிறது. : 2 + 4 → + 4 + அறை வெப்ப நிலையிலும் கூட ஓசோன் கார்பனுடன் வினைபுரிந்து கார்பன் டை ஆக்சைடைக் கொடுக்கிறது. : C + 2 → + 2
கேள்வி: ஓசோன் - கந்தகச் சேர்மங்களுடன் பற்றி விளக்கவும்.
பதில்: சல்பைடுகளை ஓசோன் சல்பேட்டுகளாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஈய(II) சல்பைடு ஓசோனால் ஈய(II) சல்பேட்டாக ஆக்சிசனேற்றம் செய்யப்படுகிறது : PbS + 4 O3 → PbSO4 + 4 O2 ஓசோன், நீர், தனிம நிலை கந்தகம் அல்லது கந்தக டை ஆக்சைடு ஆகியனவற்றைப் பயன்படுத்தி கந்தக அமிலம் தயாரிக்க இயலும்: : S + H2O + O3 → H2SO4 : 3 SO2 + 3 H2O + O3 → 3 H2SO4 நிலையில் ஓசோன் ஐதரசன் சல்பைடுடன் வினைபுரிந்து கந்தக டை ஆக்சைடாக உருவாகிறது. : H2S + O3 → SO2 + H2O நீரிய நிலையில் இரண்டு அடுத்தடுத்த வினைகள் நிகழ்கின்றன. ஒரு வினையில் தனிம நிலை கந்தகமும், மற்றொரு வினையில் கந்தக அமிலமும் தோன்றுகின்றன. : H2S + O3 → S + O2 + H2O : 3 H2S + 4 O3 → 3 H2SO4