கேள்வி: தனிம அட்டவணை குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: படிமம்:DIMendeleevCab.jpg]] தனிம அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அணு எண், எதிர்மின்னி அமைப்பு, மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதியற் பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டு உருவாக்கப்பட்ட தனிமம் அட்டவணை மூலமான காட்சிப்படுத்தலாகும். தனிமங்கள் அணு எண்ணுக்கமைய (நேர்மின்னிகளின் எண்ணிக்கை) ஏறுவரிசையில் அடுக்கப்பட்டிருக்கும். 1869 இல் டிமிட்ரிவ் மெண்டலிவ் என்ற ரஷ்ய நாட்டு அறிஞர் இந்த அட்டவணையைக் கண்டுபிடித்தார். கண்டறியப்பட்ட மற்றும் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட அணு எண் 1(ஐதரசன்) முதல் 118 (அன்அன்ஆக்டியம்) வரையான தனிமங்கள் தனிம அட்டவணையில் உள்ளன. இது தனிமங்களின் அணு நிறைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. பின்னர் மோஸ்லே என்பவர் தனிமங்களின் அணு எண்களைக் கண்டறிந்தார். தனிமங்களின் அணு எண்களே, அணு நிறைகளைக் காட்டிலும் முக்கிய அடிப்படைப் பண்பு எனக் கண்டறிந்தார். இவர் நவீன ஆவர்த்தன விதியைக் கூறினார். பல்வேறு முயற்சிகளுக்குப் பின்னர், அறிவியலாளர் ஒத்த தனிமங்களை ஒன்றாகத் தொகுத்தனர். வேறுபட்ட தனிமங்கள் பிரிக்கப்பட்டன.
கேள்வி: தனிம அட்டவணை - வரலாறு என்பது என்ன?
பதில்: வேதியியற் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ளவதில் ஒரு நூற்றாண்டுக்கும் மேற்பட்ட காலகட்டத்தில் ஏற்பட்ட வளர்ச்சியை ஆவர்த்தன அல்லது தனிம அட்டவணை வரலாறு காட்டுகின்றது. திமீத்ரி மெண்டெலீவ் என்பவர் 1869 ல் தனிம அட்டவணை ஒன்றை வெளியிட்டது இந்த வரலாற்றின் மிக முக்கியமான நிகழ்வாக அமைந்தது. மென்டெலெயேவுக்கு முன்னரே அந்துவான் இலவாசியே, ஜான் நியூலாண்ட் போன்ற சில வேதியியலாளர்கள் இதன் வளர்ச்சிக்கு வித்திட்டாலும், உருசிய வேதியலாளரான திமீத்ரி மென்டெலெயேவுக்கே தனிம அட்டவணை உருவாக்கியதற்கான சிறப்பு அளிக்கப்பட்டுள்ளது.
கேள்வி: தனிம அட்டவணை - கட்டமைப்பு என்பது என்ன?
பதில்: ஆவர்த்தன அட்டவணை கூட்டம் கார மாழைகள் காரக்கனிம மாழைகள் நெடுங்குழு 3 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 4 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 5 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 6 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 7 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 8 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 9 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 10 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 11 தனிமங்கள் நெடுங்குழு 12 தனிமங்கள் போரான் குழுமம் நெடுங்குழு 14 தனிமங்கள் நைட்ரசன் குழு நெடுங்குழு 16 தனிமங்கள் ஆலசன் நோபில் வளிமக் குழு ஆவர்த்தன அட்டவணை ஆவர்த்தனம் கிடைக்குழு 2 தனிமங்கள் 1ஐதரசன் 2ஈலியம் கிடைக்குழு 2 தனிமங்கள் 3இலித்தியம் 4பெரிலியம் 5போரான் 6கரிமம் 7நைதரசன் 8ஆக்சிசன் 9புளோரின் 10நியான் கிடைக்குழு 3 தனிமங்கள் 11சோடியம் 12மக்னீசியம் 13அலுமீனியம் 14சிலிக்கான் 15பாசுபரசு 16கந்தகம் 17குளோரின் 18ஆர்கான் கிடைக்குழு 4 தனிமங்கள் 19பொட்டாசியம் 20கல்சியம் 21இசுக்காண்டியம் 22டைட்டேனியம் 23வனேடியம் 24குரோமியம் 25மாங்கனீசு 26இரும்பு 27கோபால்ட் 28நிக்கல் 29செப்பு 30துத்தநாகம் 31காலியம் 32செர்மானியம் 33ஆர்செனிக் 34செலீனியம் 35புரோமின் 36கிருப்டான் கிடைக்குழு 5 தனிமங்கள் 37ருபீடியம் 38இசுட்ரோன்சியம் 39இயிற்றியம் 40சிர்க்கோனியம் 41நையோபியம் 42மாலிப்டினம் 43டெக்னீசியம் 44உருத்தேனியம் 45ரோடியம் 46பல்லேடியம் 47வெள்ளி (உலோகம்) 48காட்மியம் 49இண்டியம் 50வெள்ளீயம் 51ஆண்ட்டிமனி 52டெலூரியம் 53அயோடின் 54செனான் கிடைக்குழு 6 தனிமங்கள் 55சீசியம் 56பேரியம் * 72ஆஃபினியம் 73டாண்ட்டலம் 74டங்க்ஸ்டன் 75இரேனியம் 76ஓசுமியம் 77இரிடியம் 78பிளாட்டினம் 79தங்கம் 80பாதரசம் (தனிமம்) 81தாலியம் 82ஈயம் 83பிசுமத் 84பொலோனியம் 85அசுட்டட்டைன் 86ரேடான் கிடைக்குழு 7 தனிமங்கள் 87&nbsp;பிரான்சியம் (தனிமம்)&nbsp; 88ரேடியம் * * 104இரதர்ஃபோர்டியம் 105தூப்னியம் 106சீபோர்கியம் 107போரியம் 108ஆசியம் 109மெய்ட்னீரியம் 110டார்ம்சிட்டாட்டியம் 111இரோயன்ட்கெனியம் 112கோப்பர்நீசியம் 113நிகோனியம் 114பிளெரோவியம் 115மாசுக்கோவியம் 116லிவர்மோரியம் 117தென்னிசீன் 118ஒகனிசோன் * இலாந்தனைடுகள் 57இலாந்தனம் 58சீரியம் 59பிரசியோடைமியம் 60நியோடைமியம் 61புரோமித்தியம் 62சமேரியம் 63யூரோப்பியம் 64கடோலினியம் 65டெர்பியம் 66டிசிப்ரோசியம் 67ஓல்மியம் 68எர்பியம் 69தூலியம் 70இட்டெர்பியம் 71லியுதேத்தியம் ** ஆக்டினைடுகள் 89அக்டினியம் 90தோரியம் 91புரோடாக்டினியம் 92யுரேனியம் 93நெப்டியூனியம் 94புளுடோனியம் 95அமெரிகியம் 96கியூரியம் 97பெர்க்கிலியம் 98கலிபோர்னியம் 99ஐன்ஸ்டைனியம் 100பெர்மியம் 101மெண்டலீவியம் 102நொபிலியம் 103இலாரென்சியம் ஆவர்த்தன அட்டவணைத் தொடர் கார உலோகம் கார மண்கள் இலாந்தனைடு அக்ட்டினைட்டுs தாண்டல் உலோகங்கள்s குறை மாழை உலோகப்போலிகள் அலோகம் ஆலசன்கள் அருமன் வாயுக்கள் ==
கேள்வி: தனிம அட்டவணை - ஆவர்த்தனங்கள் குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: ஆவர்த்தனங்களும் சில ஆவர்த்தன இயல்பைக் காட்டுகின்றன. அணு ஆரை, அயனாக்கல் சக்தி, எதிர்மின்னித் தன்மை என்பன இதில் அடங்கும். ஒரு ஆவர்த்தனத்தில் இடமிருந்து வலமாக செல்லும் போது, பொதுவாக அணு ஆரை குறைவடையும்: ஏனெனில் அருகேயுள்ள தனிமம் ஒரு அதிகரித்த நேர்மின்னியும் எதிர்மின்னியையும் பெறும் இதனால் நேர்மின்னி எதிர்மின்னியை ஈர்ப்பதால் அணு ஆரை இடமிருந்து வலம் செல்ல குறைவடையும். அணு ஆரை ஆவர்த்தனத்தில் இடமிருந்து வலமாக குறைவடைவதால் அயனாக்கல் சக்தி இடமிருந்து வலமாக அதிகரித்துச் செல்லும். ஏனெனில் அணுவின் எதிர்மின்னிகள் மீதான ஈர்ப்பு அதிகரிப்பதால் எதிர்மின்னிகளை வெளியேற்றி அயன்களை உருவாக்குவதற்கான சக்தியின் தேவைப்பாடு அதிகரிப்பதனாலெயாகும்.
கேள்வி: தனிம அட்டவணை - டாபர்னீரின் மும்மை விதி பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: # தனிமங்களின் அணு நிறைக்கும், வேதிப்பண்புகளுக்கும் இடையேயான தொடர்பை பற்றியதாகும். # ஒத்த பண்புகளைப் பெற்ற தனிமங்களை மும்மூன்று தனிமங்களாகத் தொகுக்கப்பட்டு‍ மும்மைகள் (Triads) என்று வகைப்படுத்தப்பட்டது. # தனிமங்களின் ஒரு மும்மையில் உள்ள மையத் தனிமத்தின் அணு நிறை மற்ற இரண்டு தனிமங்களின் அணு நிறைகளின் சராசரியாக அமையும். இதுவே மும்மை விதியாகும். இவ்விதி சில தனிமங்களுக்கு மட்டுமே பொருந்தியது.
கேள்வி: தனிம அட்டவணை - எண்ம விதி பற்றி தகவல் சொல்.
பதில்: நியூலாண்ட் என்னும் அறிஞர் தனிமங்களை அவற்றின் அணுநிறைகளின் ஏறுவரிசையில் அடுக்கிய பொழுது, ஒரு தனிமத்தின் பண்புகளுக்கும் அதிலிருந்து எட்டாவதாக அமைந்த தனிமத்தின் பண்புகளுக்கும் இடையே ஒப்புமை இருப்பதை உணர்ந்தார். இவ்விதி கால்சியத்திற்குப் பின்வரும் தனிமங்களுக்குப் பொருந்தவில்லை. பிற்காலத்தில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மந்த வாயுக்களுக்கும் இவ்விதி பொருந்தவில்லை.
கேள்வி: தனிம அட்டவணை - மெண்டலீஃப் அட்டவணையின் பயன்கள் குறித்து விரிவாக சொல்லுங்கள்.
பதில்: # புதிய தனிமங்கள் இருக்கும் என முன்பே அறிந்து கூறப்பட்டது. அட்டவணையில் சில காலியிடங்கள் இருந்தன. இக்காலியிடங்கள், அதுவரை கண்டுபிடிக்கப் படாத புதிய தனிமங்கள் இப்பூமியில் உள்ளதை உணர்த்தின. # இத்தனிமங்களை மெண்டலீஃப், ஈகா-அலுமினியம், ஈகா-சிலிக்கான் என அழைத்தார். பின்னர் அவை கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முறையே காலியம், ஜெர்மேனியம் என அழைக்கப்பட்டன.
கேள்வி: தனிம அட்டவணை - மெண்டலீஃப் அட்டவணையின் குறைபாடுகள் பற்றி தகவல் சொல்.
பதில்: # ஹைட்ரஜனிற்கு முறையான இடம் தரப்படவில்லை. # அதிக அணு நிறையைப் பெற்ற தனிமங்கள் குறைந்த அணு நிறையைப் பெற்ற தனிமங்களுக்கு முன்னால் வைக்கப்பட்டுள்ளன. # அணு எண் 57 முதல் 71 வரை உள்ள 15 தனிமங்கள் லாந்தனைடுகள் அல்லது அரிய மண் தனிமங்கள் என்று அழைக்கிறோம். இவை III B தொகுதியில் 6-வது தொடரில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. # இதே போன்று ஆக்டினைடுகள் எனப்படும் மற்றொரு வகை தனிமங்களுக்கு தனிம வரிசை அட்டவணையில் சரியான இடம் அளிக்கப்படவில்லை. # தனிமங்களின் ஐசோடோப்புக்கள் அத்தனிமங்கள் இருக்கும் இடத்திலேயே காணப்படுகின்றன. ஆனால் மெண்டலீஃபின் கொள்கைப்படி அவற்றின் அணுநிறைக்கேற்ப வெவ்வேறு இடத்தில் வைக்கப்பட்டிருத்தல் வேண்டும். # வேதிப்பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒத்த பண்புகளை உடைய தனிமங்களான காப்பர், மெர்குரி போன்றவை வெவ்வேறு தொகுதிகளில் வைக்கப்பட்டுள்ளன. # அதே நேரத்தில் வேறுபட்ட பண்புகளையுடைய தனிமங்களான காப்பர், சில்வர், கோல்டு ஆகியவை ஒரே தொகுதியில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன.
கேள்வி: தனிம அட்டவணை - நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையின் சிறப்பம்சங்கள் பற்றி நீங்கள் என்ன அறிந்துள்ளீர்கள்?
பதில்: # தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள கிடைமட்ட வரிசைகள் தொடர்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. # ஒரு தொடரில், ஒரே வரிசையாக அமைந்த தனிமங்கள் ஒரே இணைதிறன் கூட்டைப் பெற்றிருக்கும். மொத்தம் 7 தொடர்கள் உள்ளன. # முதல் தொடரில் 2 தனிமங்கள் உள்ளன. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் (மிகக்குறுகிய தொடர்). # இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது தொடர், ஒவ்வொன்றிலும் 8 தனிமங்கள் உள்ளன. (குறுகிய தொடர்) # நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது தொடர்கள் ஒவ்வொன்றும் 18 தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளன. (நீண்ட தொடர்கள்) # ஆறாவது தொடரில் லாந்தனைடுகளை உள்ளடக்கிய 32 தனிமங்கள் உள்ளன. (மிக நீண்ட தொடர்) # ஏழாவது தொடர் ஆக்டினைடு தனிமங்களை உள்ளடக்கியது. இது முற்றுப் பெறாத தொடராகும். # தற்பொழுது ஏழாவது தொடர் 19 தனிமங்களை பெற்று பூர்த்தி செய்யப்படாத தொடராக உள்ளது. # நவீன தனிம அட்டவணையில் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. இதில் காணப்படும் செங்குத்துப் பத்திகள் தொகுதிகள் ஆகும். # ஒத்த எலக்ட்ரான் அமைப்புடைய வெளி ஆற்றல் கூடுகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒரே தொகுதியில் செங்குத்து வரிசையில் அமைந்துள்ளன. # ஒரே தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் ஒர் குடும்பத் தனிமங்களாக உள்ளன. # I A முதல் VII A வரையில் உள்ள தனிமங்கள் பிரதிநிதித்துவத் தனிமங்கள். # I A தொகுதித் தனிமங்கள் கார உலோகங்களாகும். II A தொகுதி தனிமங்கள் கார மண் உலோகங்கள் ஆகும். # VI A தொகுதித் தனிமங்கள் (16) சால்கோஜென் அல்லது ஆக்சிஜன் குடும்பத் தனிமங்களாகும். # VII A தொகுதித் தனிமங்கள் (17) ஹாலஜன் அல்லது உப்பீனிக் குடும்பத் தனிமங்களாகும். # I B -லிருந்து மற்றும் VII -B மற்றும் VIII-வது தொகுதித் தனிமங்கள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் ஆகும். # பூஜ்யத் தொகுதி தனிமங்கள் மந்த வாயுக்கள் (அரிய வாயுக்கள்) எனப்படும். # லாந்தனைடுகளும், ஆக்டினைடுகளும் ஒரே தொகுதியில் இருந்தாலும் அவைகள் அட்டவணைக்குக் கீழே தனி அமைப்பாகக் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. # தனிம வரிசை அட்டவணையும் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பும் # தொகுதிகள் I-ல் இருந்து பூஜ்யம் வரை உள்ள தனிமங்கள் பொதுவாக முதன்மைத் தொகுதி தனிமங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. # தனிமங்களின் பண்புகள், அட்டவணையில் அவற்றின் இருப்பிடம், எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு ஆகியவை ஒன்றுக்கொன்று தொடர்புடையவை. # தொகுதி II-ல் உள்ள தனிமங்கள் 2 வெளி எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ளன. # மெக்னீசியம் அணு, அதன் 3-வது வெளிக்கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ளது. எனவே இது தொதுதி II-ல் வைக்கப்பட்டுள்ளன. # ஆர்கான் வெளிக்கூட்டில் நிலைப்பு அமைப்பான எட்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ளது. எனவே அது பூஜ்யத் தொகுதியில் வைக்கப்பட்டுள்ளது. # ஒரு பொட்டாசியம் அணு அதன் வெளிக்கூட்டில் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற்றுள்ளது. எனவே, தொகுதி I-ல் தொடர் 4-ல் வைக்கப்படுள்ளது. # ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் வெளிக்கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்களே அதன் வேதிப் பண்புக்குக் காரணமாக அமைகின்றன. இதனால் தான் ஒரு தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் அனைத்தும் பண்புகளில் ஒத்திருக்கின்றன. # அரிய வாயுக்கள் மிகவும் நிலைப்புத் தன்மையுடைய எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெற்றிருக்கின்றன. எனவே வினைதிறன் அற்றவை. # தனிம வரிசை அட்டவனையில் ஒர் தொகுதியில் கீழ்நோக்கிச் சென்றால் அணுக்களின் உருவ அளவு அதிகரிக்கிறது. தொடரில் வலது நோக்கி நகர்ந்தால் உருவ அளவு குறைகிறது. # கீழ்நோக்கி தொகுதிகளில் நகர்ந்தாலும், தொடரில் இடது நோக்கி நகர்ந்தாலும் தனிமங்களின் உலோகப் பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன. # உலோகத் தொகுதியில் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால் உலோகங்களின் வினைதிறன் அதிகமாகிறது. # தொகுதி I -ன் அடிப்படையில் உள்ள தனிமம் மிகவும் வினைதிறன் உடைய தனிமம் ஆகும். # ஒர் தொடரின் வலது பகுதியில் அலோகங்கள் காணப்படுகின்றன. அலோகங்கள் உள்ள தொகுதியில், அதிக வினைதிறன் கொண்ட தனிமம் தொகுதியின் தலைப்பில் உள்ளது. # ஏழாவது தொகுதியில் முதலாவதாக அதிக வினை திறன் கொண்ட அலோகம் உள்ளது.