活量
活量（かつりょう、）は、実在溶液における実効モル濃度である。できる限りモル濃度（あるいは他の濃度）に近い性質を持ち、しかも厳密な熱力学の関係に登場し得る量である。一般的には、温度、圧力、物質量についての複雑な関数になる。
理想系と実存系に存在する誤差を修正するためにギルバート・ルイスによって導入された物理量で、普通formula_1、或いはformula_2と表される。活動度と呼ばれる場合もある。
理想的な混合物の場合、成分formula_3の化学ポテンシャルはラウールの法則より以下のように与えられる：
ここで、formula_5は基準となる化学ポテンシャル、formula_6は成分formula_3のモル分率、formula_8は圧力、formula_9は温度である。
これに対し実在系、すなわちラウールの法則が成り立たない系では、化学ポテンシャルは以下のように活量で表される：
溶液の場合、溶質の濃度が0に近づくにつれてラウールの法則からのズレが小さくなるため、溶媒および溶質の活量はモル分率で近似される（formula_12、formula_13につれてformula_14、formula_15）。
活量係数（）formula_16は次式によって定義される。
これは理想とする数値からのずれを表す指標となっている。希薄溶液の場合、溶液および溶質の活量係数は1に近づく（formula_12、formula_13につれてformula_20、formula_21）。
絶対活量（）は以下のように定義される。そのためformula_1は相対活量（）と呼ばれることもある。
formula_23
活量は分圧を基準圧力1 barで除したものや、モル濃度を基準濃度1 mol/Lで除したもので近似される。