Kerja (termodinamika)
Dalam termodinamika, kerja yang dilakukan oleh sistem adalah energi yang dipindahkan sistem ke tempat lain yang menyebabkan perubahan pada sistem. Kerja termodinamika juga generalisasi dari konsep kerja mekanis dalam fisika.
Kerja tekanan-volume (atau kerja "PV") muncul ketika adanya perubahan volume sistem. Kerja "PV" umumnya diukur dengan satuan dalam liter-atm dimana = . Meskipun begitu, liter-atm bukanlah sistem satuan SI. Satuan SI umumnya menggunakan Joule (J), dengan 1 J = 1 Pa.m. Kerja "PV" merupakan topik penting dalam termodinamika kimia.
Untuk proses reversibel pada sistem tertutup, kerja PV dinyatakan dalam persamaan diferensial berikut ini:
formula_2 menunjukkan kerja yang dilakukan oleh sistem;
formula_3 adalah tekanan dalam sistem dan di luar sistem; umumnya sama untuk proses reversibel;
formula_4 menunjukkan adanya perubahan volume dalam sistem.
formula_6 menunjukkan kerja yang dilakukan oleh sistem selama proses reversibel keseluruhan.
Hukum pertama termodinamika dapat dinyatakan sebagai
Seperti jenis kerja yang lain, secara umum kerja PV tidak tergantung jalur dan oleh karena itu termasuk fungsi proses termodinamika. Pernyataan bahwa proses reversibel dan adiabatik berperan sebagai spesifikasi jalurnya, namun tidak menjelaskan secara spesifik, karena jalur ini dapat memuat beberapa beberapa perubahan volume selama tak ada perpindahan energi sebagai panas. Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa formula_8. Untuk proses adiabatik, formula_9 dan maka integral dari kerja yang dilakukan sama dengan besarnya perubahan energi dalam. Untuk proses adiabatik reversibel, jumlah integral kerja yang dilakukan selama proses hanya bergantung dari keadaan awal dan akhir proses.
Untuk notasi matematika saat ini, diferensial formula_2 adalah diferensial noneksak.
Notasi lainnya, ditulis (ada garis di atas d). Notasi ini menunjukkan bahwa bukanlah eksak satu bentuk.