Hukum Amagat
Hukum Amagat atau Hukum Volume Parsial merupakan salah satu hukum gas yang dicetuskan pada tahun 1880. Hukum ini menjelaskan perilaku dan sifat gas ideal (serta beberapa kasus non-ideal) dalam penggunaannya dalam bidang kimia dan fisika termodinamika.
Hukum ini dinamai dari Émile Amagat, fisikawan asal Perancis.
Hukum Amagat menyatakan bahwa volume ekstensif "V = N·v" dari campuran gas sebanding dengan jumlah volume "V" dari komponen gas "K", jika suhu "T" dan tekanan "p" tetap sama:
Hal ini merupakan rumus eksperimental volume sebagai suatu kuantitas ekstensif.
Menurut Hukum Amagat mengenai volume parsial, volume total campuran gas yang tidak bereaksi pada suhu dan tekanan konstan harus sama dengan jumlah volume parsial individu dari gas-gas penyusun. Jadi jika formula_2 dianggap sebagai volume sebagian komponen dalam campuran gas, kemudian volume total formula_3 dapat dinyatakan sebagai:
Baik Hukum Amagat dan Dalton memprediksi sifat campuran gas. Prediksi kedua hukum tersebut sama untuk gas ideal. Namun, untuk gas nyata (non-ideal), hasilnya berbeda. Hukum Dalton mengenai tekanan parsial mengasumsikan bahwa gas dalam campuran adalah tak-berinteraksi (dengan satu sama lain) dan setiap gas secara independen menerapkan tekanan, jumlah dari tekanan-tekanan tersebut merupakan tekanan total. Hukum Amagat mengasumsikan bahwa volume komponen gas (kembali pada suhu dan tekanan yang sama) bersifat aditif; interaksi gas yang berbeda sama dengan interaksi rata-rata komponennya.
Interaksinya dapat diinterpretasikan dalam bentuk koefisien virial kedua, B(T), untuk campuran. Untuk dua komponen, koefisien virial kedua bagi campuran dapat dinyatakan sebagai:
di mana subskrip merujuk pada komponen 1 dan 2, X menyatakan fraksi mol, dan B merupakan koefisien virial kedua. Lintas istilah, B, pada campuran dinyatakan dengan:
Ketika volume tiap komponen gas (suhu dan tekanan sama) sangat mirip, maka hukum Amagat secara matematis sebanding dengan hukum Vegard untuk campuran padatan.
Ketika Hukum Amagat berlaku dan campuran gas dibuat dari gas ideal (hukum gas ideal):
Rumus ini berlaku ketika fraksi mol dan fraksi volume bernilai sama. Hal ini berlaku pula bagi persamaan keadaan lainnya.