Proses adiabatik
Proses adiabatik (; dari bahasa Yunani "a" + "diavaton") adalah proses yang muncul tanpa perpindahan panas dan massa antara sistem dan lingkungannya. Proses ini merupakan salah satu konsep penting dalam termodinamika dalam pengembangan hukum pertama termodinamika.
Proses adiabatik berlangsung dalam dinding yang disolasi termal sepenuhnya dan tak dapat ditembus benda.
Persamaan matematika untuk gas ideal yang mengalami proses adiabatik reversibel adalah
dengan "P" adalah tekanan, "V" adalah volume, dan
formula_3 adalah panas spesifik pada tekanan konstan,
formula_4 adalah panas spesifik pada volume konstan, formula_5 adalah indeks adiabatik, dan formula_6 adalah derajat kebebasan (3 untuk gas monoatomik, 5 untuk gas diatomik dan senyawa sederhana, seperti karbon dioksida).
Untuk gas ideal monoatomik, formula_7, dan untuk gas diatomik (seperti nitrogen dan oksigen) formula_8. Perhatikan bahwa rumus diatas hanya berlaku untuk gas ideal klasik dan bukan Bose–Einstein atau gas Fermi.
Untuk proses adiabatik reversibel, juga berlaku hubungan
dengan "T" adalah temperatur absolut.
Dapat juga dituliskan
Untuk ekspansi adiabatik bebas dari suatu gas ideal, gas diletakkan dalam suatu kontainer terisolasi dan mengembang dalam vakum. Karena tidak ada tekanan luar untuk gas, maka kerja yang dilakukan oleh atau ke sistem adalah nol. Karena tidak ada perubahan panas atau kerja, maka menurut hukum pertama termodinamika, perubahan energi dalam adalah nol. Untuk gas ideal, temperatur tetap konstan karena energi dalam hanya bergantung pada temperatur untuk kasus ini. Pada temperatur konstan, entropi berbanding lurus dengan volume, sehingga entropi juga naik, maka proses ini tergolong ireversibel
Definisi dari proses adiabatik adalah tidak ada perpindahan panas ke dalam sistem, formula_12. Maka, menurut hukum pertama termodinamika,
dengan "dU" adalah perubahan energi dalam sistem dan "δW" adalah kerja yang dilakukan "oleh" sistem. Semua kerja ("δW") yang dilakukan besarnya sala dengan perubahan energi dalam "U" karena tidak ada panas "δQ" yang masuk dari lingkungan. Kerja tekanan-volume "δW" yang dilakukan "oleh" sistem didefinisikan
Meski begitu, "P" tidak konstan pada proses adiabatik tapi turut berubah seiring dengan perubahan "V".
Maka perlu diketahui berapa nilai "dP" dan "dV" berhubungan satu sama lain. Untuk gas ideal, energi dalamor an ideal gas the internal energy is given by
dengan formula_16 adalah angka derajat kebebasan dibagi 2, "R" adalah konstanta gas universal, dan "n" adalah jumlah mol pada sistem.
Turunkan persamaan (3) dan menggunakan hukum gas ideal, formula_17, menghasilkan
Persamaan (4) sering dituliskan sebagai formula_19
karena formula_20.
Substitusi persamaan (2) dan (4) ke persamaan (1) sehingga
gabungkan :formula_22:
bagi kedua sisi dengan "PV":
Setelah mengintegralkan sisi kiri dan kanan dari formula_25 sampai V dan dari formula_26 sampai P maka menjadi,
Eksponenkan kedua sisi, kemudian substitusi formula_28 dengan formula_29, rasio kapasitas panas
Hilangkan tanda negatif dan didapatkan
Perubahan energi dalam sistem, diukur dari keadaan 1 ke keadaan 2, sama dengan
Di waktu yang sama, kerja yang dilakukan oleh perubahan tekanan-volume sebagai hasil proses ini, sama dengan
Karena prosesnya adiabatik, maka persamaan hukum pertama termodinamika menjadi
Dengan persamaan sebelumnya,
Susun ulang persamaan (4) menjadi
Substitusi ke (2)
Diintegralkan
Substitusi formula_41,
Disusun ulang,
Menggunakan persamaan gas ideal dan mengasumsikan kuantitas molar konstan,
Dengan rumus,
Substitusi ke persamaan sebelumnya untuk formula_47,
Substitusi persamaan ini dan (1) ke (3) menghasilkan
Sederhanakan,
Sederhanakan,
Sederhanakan,