حرارة تفاعل
حرارة التفاعل (بالإنجليزية: 
Reaction heat )
الحرارة الناتجة من تفاعل كيميائي أو الحرارة التي يجب أن نسلطها على مواد التفاعل لكي يتم التفاعل.
يقول القانون الأول للديناميكا الحرارية أن التغير في الحرارة الداخلية 
formula_1 لنظام (كيميائي أو بالمعنى الأعم نظام ترموديناميكي) تساوي مجموع الحرارة formula_2
و الشغل formula_3 الذي استبدل في النظام:
ولرفع مقدار الحرارة الداخلية لنظام يستدعي إمداده من الخارج بتلك الكمية من الحرارة ؛ هذا ما يمليه قانون بقاء الطاقة ؛ ويتبين أن توجد آليتين أو طريقتين لاستبدال الطاقة (حرارة) بين نظام وما يحيط به، الأليتين هما : بالحرارة أو بالشغل.
والفرق بين الإثنين هو أن انتقال الحرارة يتعلق بتغير إنتروبيا النظام ، أما بالنسبة لاستبدال شغل فلا تتغير أنتروبيا النظام ، وهذا يأتي من القانون الثاني للديناميكا الحرارية. فإذا كان التغير في طاقة النظام بسبب حدوث تفاعل كيميائي بين مكوناته تظهر كلا الآليتين "كحرارة التفاعل" و "شغل التفاعل".
حرارة التفاعل وشغل التفاعل هما صفتين مهمتين عند القيام بدراسة التحريرك الحراري لنظام ترموديناميكي وما سيجري فيه من عمليات . وهما خاصتان تلعبان دورا أساسيا في العمل المختبري عند تكوين جهاز للقيام بتجربة ما.
وقد اتفق بين العلماء على اختيار العلامة (+ أو -) للتعبير عن حرارة التفاعل ، وهو أننا نختار العلامة من وجهة نظر النظام كالآتي: فإذا أضفنا حرارة من الخارج للنظام لإتمام التفاعل (أي مكسب من وجهة نظر النظام) فنختار الإشارة (+) ؛ واما لو كانت الحرارة ناتجة من التفاعل فنختار الإشارة (-) ، (حيث أن النظام فقد تلك الكمية من الحرارة).
وعلى حسب نوع التفاعل يمكن أيضا وصف حرارة التفاعل : مثل حرارة اشتعال ، أو حرارة ذوبان ، أو حرارة تحلل ، أو غير ذلك.
تلك حي الحالة المعتادة في مختبر كيميائي حيث يتم التفاعل تحت الضغط الجوي.
في تلك الحالة يكون الضغط الثابت هو formula_5 فمن الممكن تحت هذا الظرف أن يتغير الحجم، وهذا معناه أن يؤدي التفاعل إلى بذل شغل على محيطه ، هذا الشغل مقداره formula_6. من كمية الحرارة formula_2 التي نمد بها النظام من الخارج يتبقى منها الجزء formula_8 الذي يعمل على زيادة الطاقة الداخلية للنظام :
أو بتغيير بسيط في المعادلة :
ويكون التغير في المحتوى الحراري H في النظام ، هو:
ونظرا لثبات الضغط (formula_12) كما اخترنا , يمكن اختصار المعادلة:
وبمقارنة المعادلتين المعلمتان بنجمة ، نحصل على:
أي أن كمية الحرارة formula_2 التي زودنا بها النظام في حالة بقاء الضغط ثابتا تؤدي إلى تغير بنفس الكمية في إنثالبية formula_16 النظام.
يمكن كتابة الحرارة الناتجة من التفاعل مع المواد الدالخلة في التفاعل في معادلة التفاعل. ويكون اتفاق نوع الإشارة المستخدمة لها سليما عندما نكتب حرارة التفاعل على الناحية اليسرى ، أي مع المواد المتفاعلة:
عند تكوّن 2 مول من أول أكسيد النتروجين من عنصريه يحتاج التفاعل إلى 180,5 kJ (كيلو جول) من الحرارة . يأخذ النظام هذه الحرارة فيجب كتاباتها وأمامها علامة + .
وعند تكوّن 2 مول من الأمونيا من عنصريها تنتج من التفاعل كمية حرارة 92,2 كيلو جول . 
هذه الكمية من الحرارة تنتج من التفاعل ولذلك يجب حسابها بعلامة - ؛ لأنها خرجت من النظام إلى الوسط المحيط.
أما إذا فضلنا كتابة الحرارة الناشئة على الناحية اليمنى من التفاعل في معادلة التفاعل فيجب علينا عكس استخدام العلامتين (+ أو -) كما نعرفه من مباديء الحساب. أي في تلك الحالة نكتب التفاعلين السابقين على الصورة:
طريقة أخرى لكتابة كمية الحرارة المستبدلة بين النظام ومحيطه ، ونجدها في بعض الكتب والرسالات العلمية ، وهي فصلها في الكتابة حيث يمكن تعريفها هل هي حرارة تفاعل أم طاقة تفاعل أم انثالبي تفاعل:
عند تكوّن الماء (السائل) من عنصريه ينتج إنثالبي تفاعل مقداره 286,02 كيلو جول/ مول . 
ونظرا لكون الجدول الذي أخذنا منه تلك القيمة يعتبر في ذلك حالة ثبات الضغط ، فإن هذا المقدار هو أيضا كمية حرارة التفاعل الناتجة.
تكتب وحدة الطاقة المستخدمة (غالبا تكون كيلو جول/ مول) .
واختيار علامة (+ ‘و -) كما هو متفق عليه : علامة موجبة + عندما يكتسب النظام حرارة ، وعلامة سالبة - عندما يفقد النظام حرارة. وهذا يتفق مع ما قلناه في بداية المقال عن "اتفاق العلماء" بشأن حرارة التفاعل.