نظائر الهيدروجين
لدى الهيدروجين (H) (الكتلة الذرية القياسية 1.00794 دالتون) ثلاث نظائر متوفرة طبيعياً وهي 1H و 2H و 3H. أكثر نظير مشع ثابت للهيدروجين هو 3H وله عمر نصف مقداره 12.32 سنة. هنالك نظائر أخرى أثقل (4H إلى 7H)ولكنها غير ثابتة بالمرة (عمر النصف لها أقل من زبتو ثانية (10−21 من الثانية) ومصنعة فقط مخبرياً. من هذه النظائر الثقيلة، يعد 5H أكثرها ثباتاً، أما أقلها فهو 7H.[1][2]
يعد الهيدروجين العنصر الكيميائي الوحيد الذي تختلف أسماء نظائره، حيث أن نظائر العناصر الأخرى تميز عن بعضها بعدد الكتلة الموافق. يسمّى النظير هيدروجين-2 ديوتيريوم، في حين أن النظير هيدروجين-3 يسمّى تريتيوم. النظير الشائع للهيدروجين وهو هيدروجين-1، والذي لا يحوي نيوترونات، يدعى بروتيوم.
يعد 1H أكثر نظائر الهيدروجين شيوعاً وله وفرة تفوق 99.98%. سمّي هذا النظير بالبروتيوم لأن نواته تتكون من بروتون وحيد، لكن هذه التسمية غير شائعة.
لم يلاحظ حدوث اضمحلال شعاعي للهيدروجين-1، لذلك فهو نظير مستقر ثابت.
إن 2H هو النظير الآخر المستقر للهيدروجين ويعرف باسم الديوتيريوم وتتألف نواته من بروتون واحد ومن نيوترون واحد.
إن الدويتيريوم ليس نظيراً مشعاً، وليس لديه أي سميّة. يدعى الماء المثرى بجزيئات تحوي الدويتيريوم بدل الهيدروجين (البروتيوم) بالماء الثقيل. يستخدم الديوتيريوم ومركباته في الوسم غير المشع في تجارب ومحلات مطيافية الرنين النووي المغناطيسي.
يعرف النظير 3H باسم التريتيوم وتتألف نواته من بروتون واحد ونيوترونان اثنان. وهو مشع ويضمحل إلى الهيليوم-3 من خلال اضمحلال بيتا وذلك بعمر نصف مقداره 12.32 سنة.[3]
توجد في الطبيعة كميات قليلة من التريتيوم بسبب تأثير الأشعة الكونية مع غازات الغلاف الجوي. يطلق التريتيوم أيضاً أثناء اختبارات الأسلحة النووية. أكثر طرق تحضير التريتيوم شيوعاً تتضمن قذف نظير الليثيوم الطبيعي ليثيوم-6 بالنيوترونات في مفاعل نووي.
استخدم التريتيوم مسبفاً في تجارب الوسم الكيميائية والحيوية في الوسم النظائري. ويستخدم التريتيوم حالياً في جيوكيمياء النظائر وفي إضاءة التريتيوم. يستعمل التريتيوم في الاندماج النووي ديوتيريوم-تريتيوم كمتفاعل أساسي مع الدويتيريوم، من خلال تحرير الطاقة عن طريق ضياع الكتلة عندما تصطدم النواتان تندمجان عند درجات حرارة مرتفعة.
يحنوي 4H على بروتون واحد وثلاث نيوترونات في نواته. وهو نظير مشع غير ثابت. حضّر مخبرياً من جرّاء قذف التريتيوم بنوى دويتيريوم سريعة الحركة.[4]
اتبع أثر الهيدروجين-4 من البروتونات الصادرة. للهيدروجين-4 كتلة ذرية مقدارها 4.02781 ± 0.00011 دالتون.[5] يضمحل من خلال انبعاث نيوترون وله عمر نصف مقداره (1.39 ± 0.10) × 10−22 ثانية.[6]
إن النظير 5H للهيدروجين غير ثابت وهو له نواة مؤلفة من بروتون واحد وأربع نيوترونات.
حضّر النظير هيدروجين-5 مخبرياً من قذف التريتيوم بنوى تريتيوم سريعة الحركة.[4][7] في هذه التجربة، التقطت نواة التريتوم نيوترونين من الأخرى مشكلة نواة ببروتون واحد وأربع نيوترونات.
يضمحل الهيدروجين-5 من خلال انبعاث نيوترون مضاعف ولديه عمر نصف 9.1 × 10−22 ثانية على الأقل.[6]
تتألف نواة الهيدروجين-6 من بروتون واحد وخمس نيوترونات. يضمحل 6H من خلال انبعاث نيوترون ثلاثي ولديه عمر نصف 2.90 × 10−22 ثانية.[6]
تتألف نواة 7H من بروتون واحد وست نيوترونات. حضّر لأول مرة عام 2003 من قبل فريق من العلماء الروس واليابانيين والفرنسيين في مختبرات الأشعة في ريكن عن طريق قذف البروتيوم بذرات النظير هيليوم-8. في التفاعل الحاصل، جرى منح النيوترونات الستة لنظير الهيليوم إلى نواة ذرة الهيدروجين. تم تأكيد التفاعل من خلال تتبع البوتونين المتبقيين من خلال تلسكوب ريكن، وهو جهاز مؤلف من عدة طبقات من الحساسات المتموضعة خلف الهدف لحزمة أشعة المسرع الدوراني.[2]
كتل النظائر: CS1 maint: multiple names: authors list (link) CS1 maint: multiple names: authors list (link) Cite uses deprecated parameter |laysummary= (help) معلومات الجدول CS1 maint: multiple names: authors list (link) Check date values in: |accessdate= (help)