معادلة ايرينج
معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء هنري ايرينج و ايفانز و مايكل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات. 
مشابه الصيغة العامة لمعادلة ايرينج-بولاني معادلة ارينيوس:
formula_1
حيث :
Δ"G" طاقة جيبس الحرة للتنشيط ،
ويمكن إعادة صياغتها في الصورة:
formula_2
فنحصل على معادلة ايرينج-بولاني الخطية :
formula_3
نجري تفاعل كيميائي عند درجات حرارة مختلفة ونعين في كل مرة معدل التفاعل. ثم نقوم برسم بياني لعلاقة formula_11 بمقلوب درجة الحرارة درجة formula_12 فنحصل على علاقة خطية ، ونقوم بتعيين ميل الخط البياني formula_13
ونحصل منه على إنثالبي التنشيط ومن التقاطع 
formula_14
نحصل على إنتروبيا التنشيط.