معادلة كلابيرون
معادلة كلابيرون في الكيمياء (بالإنجليزية: Clapeyron equation) هي معادلة كيميائية صاغها العالم بينوا كلابيرون عام 1834 ، ويمكن بها حساب انحدار الخط الفاصل بين طورين للمادة في مخطط الطور. ويمكن تطبيقها في عدة من الحالات المختلفة. وقد طورت هذه المعادلة إلى معادلة كلاوزيوس-كلابيرون. وصيغة معادلة كلابيرون كالآتي:
يسمى الثلج الطور الصلب للماء ، ويسمى الماء الطور السائي للماء ويسمى البخار الطور الغازي للماء. يفصل بين طورين خط في مخطط الطور الذي يرسم العلاقة بين درجة الحرارة للمادة والضغط.
على الخط الفاصل بين طورين والذي يعطي تغير درجة الحرارة T والضغط P ، مع افتراض أن طوري المادة هما ألفا وبيتا ويوجدان في حالة توازن ترموديناميكي، يمتلك كل من الطورين في تلك الحالة نفس قيمة الكمون الكيميائي. أي أن :
لكي نقوم الآن بتعيين انحدار الخط بين طورين فعلينا أن نحسب العلاقة formula_5 التي تصفه. ويكون الكمونان الكيميائيان للطورين formula_6 وformula_7 دائما متساويين على خط الطورين. وهذا معناه أن :
ونعرف من معادلة جيبس-دوهيم أن:
والآن يمكننا إعادة صياغة المعادلة فنحصل على معادلة كلابيرون.
ونجد الفرق بين معادلة كلاوزيوس-كلابيرون ومعادلة كلابيرون أن معادلة لابيرون تنطبق على كل توازن لطورين ، بمعنى أنها تنطبق أيضا على طورين صلبين "لمادة نقية " (مثل الحديد).
بالنسبة إلى عملية عكوسية يمكن حساب إنتروبيا التحول من كمية الحرارة "Q" الناتجة وهي تساوي التغير في الإنثالبي المولي formula_16 في عملية متساوية الضغط:
بهذا نكون قد اشتققنا معادلة كلاوزيوس-كلابيرون من معادلة كلابيرون .
تنطبق معادلة كلابيرون على جميع حالات الانتقال من طور إلى طور. وتستخدم على الأخص في تعيين خطوط الطور في الحالات الآتية: