ثابت معدل التفاعل
ثابت معدل التفاعل في الكيمياء (بالإنجليزية: reaction rate constant ) هو ثابت يحدد سرعة جريان تفاعل كيميائي ويرمز له بالرمز "k" أو formula_1 .
ففي تفاعل كيميائي حيث تتفاعل مادتين A و B وتنتجان مركبا C , يكون معدل التفاعل :
حيث (k(T ثابت معدل التفاعل وهو يعتمد على درجة الحرارة.
في المعادلة أعلاه تعني 
[C] تركيز المادة C بوحدة مول لحجم معين من المحول باعتبار أن التفاعل يسير في محلول (بالنسبة لتفاعل يجري على سطح فتعبر C عن عدد المولات على السطح) .
وتعبر قوتي الأس "m" و "n" في المادلة عن درجة التفاعل وطريقة سيره . ويمكن تعيين كل منهما عمليا .
بالنسبة إلى تفاعل يجري في خطوة واحدة يمكننا كتابته في الصيغة:
ونظرا لان درجة الحرارة تعطي طاقة للجزيئات طبقا توزيع بولتزمان ، فينتج عن ذلك تغير في معدل الاصتدامات التي تجري عند طاقة أعلى من "E" طبقا للدالة الأسية "e". ويسمى "A" معامل التردد.
وتعطينا معادلة أرينيوس مقادير العلاقة بين طاقة التنشيط و معدل التفاعل الذي يسير عليهما التفاعل .
تعتمد وحدات معدل التفاعل على درجة التفاعل:
يعتبر حساب ثابت معدل التفاعل التي يحدث فيها توليد أو انخفاض عدد جسيمات مثارة من المسائل الهامة . فعلى سبيل المثال ، في الميكروإلكترونيات وفي كيمياء البلازما يجرى تعيينها بواسطة محاكاة بالحاسوب . ونقوم بذلك بافتراض نموذج أولي لإجراء حسابات المحاكاة . كما يوجد لتلك الأغراض سوفتوير خاصة للمحاكاة الحاسوبية يمكن الاستعانة بها وتطويرها حسب اللازم .