مسعر قنبلي
يستخدم المسعر القنبلي في الكيمياء (بالإنجليزية: Bomb calorimeter ) لتعيين القيمة الحرارية لمادة تحترق في جو من الأكسجين تحت ضغط عال . يستخدم لذلك وعاء من الحديد الصلب مبرد بالماء ، ويوضع به ما يسمى "قنبلة" (العينة) . يملأ جو القنبلة بغاز الأكسجين عند ضغط بين 20 30 بار (ضغط جوي). وتوضع المادة المراد اختبارها في بوتقة ثم توضعان في القنبلة ، وتُشعل بواسطة قوس كهربائي (شرارة كهربائية) . وبتعيين الزيادة في درجة حرارة المسعر ، وكتلته ، وحرارته النوعية يمكن حساب القيمة الحرارية لمادة العينة.
توجد عدة طرق للقياس ، اغلب ما يستعمل منها الطريقة الأديباتية .
تستخدم كمية قدرها 1 - 5و1 جرام من مادة العينة المراد تعيين قيمتها الحرارية . وبوضعها في القنبلة من الفولاذ يتم التفاعل في جو الأكسجين دون تغير في الحجم.
ونظرا لأانه لا يحدث تبادل للحرارة بين المسعر والوسط المحيط Q = 0 (أديباتي) ; وبالتالي فلا شغل يؤدى W = 0 .
فيكون التغير في الطاقة الداخلية :
ويكون التغير في الطاقة الداخلية :
ويكون عند حجم ثابت dV = 0 :
حيث C = الحرارة النوعية للقنبلة.
ولا بد من معايرة القنبلة قبل استخدامها لتعيين حرارة احتراق العينة المجهولة . ويمكن تعيين الحرارة النوعية لها C من :
ويمكننا قياس كتلة الماء (m (water وكتلة الفولاذ ( m (steel :
وبمعرفة الحرارة النوعية لكل من الماء والفولاذ :
C(water)= 1 cal/g.K
C(steel)= 0.1 cal/g.K
وتستخدم للمعايرة مادة إشتعالية معروفة حرارتها النوعية :
مثل حمض البنزويك (H = 6318 cal/g) أو حمض بي-ميثيل البنزويك ( p-methyl benzoic acid (H = 6957 cal/g.
وتقاس درجة الحرارة (T) كل دقيقة ونعين :(ΔT = T(final) - T(initial
كما لا بد من أخذ الحرارة الناتجة عن اشتعال السلك الكهربائي الرفيع المستخدم للاشعال في الحسبان ، ويستخدم عادة سلك من رفيع من النيكل ، وتبلغ الحرارة الناتجة عن اشتعاله (لكل جرام) = 981.3 cal/g .
المعايرة :
لمعايرة القنبلة يؤخذ كمية صغيرة (~10 cm) ويوزن قبل وبعد الاشتعال .
يبلغ الحرارة الناتجة عن احتراق عينة حمض البنزويك في القنبلة :
ΔH = C. ΔT → C = ΔH/ΔT:
وبتعيين C للقنبلة , تصبح القنبلة مستعدة لتعيين القيمة الحراريية لأي عينة أخرى مجهولة.