قانون دالتون
قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية ، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.
وصيغية القانون الرياضية كالآتي:
formula_3 يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.
عندما يختلط غاز formula_4 في مخلوط غازات وكانت نسبته formula_5 في المخلوط ، يمكن تقدير ضغطه الجزئي formula_6 في المخلوط طبقا للمعادلة :
حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .
مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .
إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض formula_4 تساوي formula_9 وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط formula_10 ، يمكننا كتابة العلاقة :
حيث formula_12 الضغط الكلي للمخلوط .