القانون الأول للديناميكا الحرارية
قانون الديناميكا الحراري الأول هو تعبير لمبدأ حفظ الطاقة أي أن الطاقة تتغير من حالة إلى أخرى ومن طاقة كامنة إلى طاقة نشطة ، وبتعبير آخر أن الطاقة لا تفنى ولا تُستحدث وإنما تتحول من صورة إلى أخرى . ويشخص القانون أن نقل الحرارة بين الأنظمة كنوع من أنواع نقل الطاقة . 
إن ارتفاع الطاقة الداخلية لنظام ترموديناميكي معين يساوي كمية الطاقة الحرارية المضافة للنظام ، مطروح منه الشغل الميكانيكي المبذول من النظام إلى الوسط المحيط .
ينص القانون الأول للديناميكا الحرارية على أن:
"الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من عدم ولكن تتحول من شكل إلى آخر".
النظام في الترموديناميكا : هو عينة موجودة في بيئة محيطة. مثال على ذلك العينة : كوب ماء، والبيئة المحيطة : الغرفة. فمثلا : إذا وضعنا في كوب الماء قطعة من الثلج، تنتقل حرارة من جو الغرفة إلى كوب الماء وتنصهر قطعة الثلج. ويظل انتقال الحرارة بين الغرفة والكوب حتى تتساوى درجة الحرارة فيهما. يعتبر هذا النظام نظاما مفتوحا.العمليات : هو التحول من حالة إتزان إلى حالة إتزان آخر، ويمكن في خلال عملية معينة تثبيت خاصية ما :
نلاحظ أن كل من dQ وdU وdW وحدتها وحدة طاقة أي جول، وينطبق ذلك أيضا على حاصل الضرب p. dV
فيمكن إثبات أن وحدته هي الجول.
حيث:
dQ كمية الحرارة المضافة أو المنزوعة من النظام،
dW الشغل المبذول من النظام أو عليه،
dH التغير في السخانة ( المحتوي الحراري) H،
dKin التغير في طاقة الحركة (Kinetic energy)،
dPot التغير في طاقة الوضع (Potential energy).
V=ثابت، وهذا يعنى أن: dV=0 وبالتالى لا شغل يؤدى dW = 0
و هذا يعنى أن كمية الحرارة التي يمتصها النظام تتناسب مع الزيادة في درجة الحرارة.
أي يكون التغير في السخانة مساويا للتغير في الطاقة الداخلية.
تكون dT = 0
وهذا يعنى أن dU = 0
و في هذة الحالة تكون dH = dW
أي أن كمية الحرارة التي يمتصها النظام تساوى الشغل المبذول بواسطة الغاز.