قلوي
القلوي هي كلمة ذات أصل عربي أي ملح أيوني قاعدي لفلز قلوي أو لفلز قلوى ترابي.[1][2][3] تصنف المواد القلوية في الكيمياء ضمن القواعد.
تتفاعل القلويات بشراهة مع الحمضيات فيما يسمى تفاعل حمض-قلوي ، ولها أهمية كبيرة في الكيمياء .
القلويات القوية هي مركبات كيميائية قلوية قادرة على نزع بروتون من الحموض الضعيفة جدًا في تفاعل حمض-قلوي. المركبات ذات ثابت التفكك الحمضي أكبر من 13 تسمى قلويات قوية. من الأمثلة الشائعة عن القلويات القوية هي هيدروكسيدات الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية مثل NaOH وCa(OH)2. يمكن للقلويات القوية جدًا أن تنزع البروتونات من المجموعات الوظيفية الحمضية الضعيفة جدًا (C-H) حتى بدون وجود الماء.
المركبات الهيدروكسيدية مرتبة من الأقوى إلى الأضعف:
هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) هيدروكسيد الباريوم هيدروكسيد السيزيوم (CsOH) هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هيدروكسيد السترونشيوم هيدروكسيد الكالسيوم هيدروكسيد الليثيوم (LiOH) هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH)
كاتيونات هذه القلويات القوية تظهر في المجموعات الأولى والثانية من الجدول الدوري (الفلزات القلوية، والفلزات القلوية الترابية).
قاعدة (كيمياء) قلوي عضوي تفاعل حمض-قلوي
تصنيف:صناعة كيميائية تصنيف:قواعد كيميائية تصنيف:كيمياء لاعضوية