توازن كيميائي
في أي عملية كيميائية يعرف التوازن الكيميائي بأنه الحالة التي لايحدث فيها تغيرات بالنسبة للتفاعلات الكيميائية أو لتراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ؛ بما معناه عدم وجود تغير ملحوظ في النظام بعد فترة زمنية.
ينشأ التوازن الكيميائي عندما تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لمقابلتها في الاتجاه المعاكس ، وهذا نجده مثلا في التفاعلات العكوسة. هذا لا يعني أن سرعة التفاعل أصبحت تساوي صفرا وإنما فقط تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لسرعة التفاعل العكسي ؛ ويعبر عن ذلك بأن الجملة في حالة توازن ميكانيكي (توازن حركي). ويستخدم في وصف تفاعل متوازن أو عكوسي سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة.
و يعتبر التوازن الكميائي أحد الشروط لتحقيق التوازن الترموديناميكي. و هو أساسي لتحقيق قانون حفظ الطاقة و الكتلة.
كيمياء التوازن هي فرع من الكيمياء معني بأنظمة في التوازن الكيميائي .
بافتراض التفاعل العكوس ، وهنا نستخدم سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل والمواد الخارجة من التفاعل ، كما أشرنا أعلاه:
تكون سرعة التفاعل المباشر
وسرعة التفاعل العكسي
k و k ثابت سرعة التفاعل المباشر وبالتالي ثابت التفاعل العكسي :
عند تساوي السرعتين، تكون:
يُعبر عن النسبة بين ثوابت سرعة التفاعل بثابت التوازن: