チオール

チオール (thiol) は水素化された硫黄を末端に持つ有機化合物で、メルカプタン類 (mercaptans) とも呼ばれる。チオールは R−SH（R は有機基）であらわされる構造を持ち、アルコールの酸素が硫黄で置換されたものと等しいことから、チオアルコールとも呼ばれる。また置換基として呼称される場合は、そのままチオール基と呼ばれたり、スルファニル基、水硫基、スルフヒドリル基と呼称されることもある。また、昔ながらのメルカプト基と呼ばれることもある。 チオールの命名は SH が結合している炭素を位置番号で示し、骨格の炭化水素の名前を続け、語尾 e に接尾語 -thiol を続ける（IUPAC命名法）。 （例）CH3−SH = メタンチオール (methanethiol) SH 基を表す接頭語は、sulfanyl- である。かつては mercapto- が使われていたが、現在は推奨されない。 （例）HO−CH2CH2−SH = 2-スルファニルエタノール (2-sulfanylethanol) 多くのチオールは特異的な悪臭をもつ。システインなどの含硫黄アミノ酸は分解されてチオールを生じるが、これを生物（蛋白質）の腐敗であると検知するために遺伝形質が選択され、生物が感覚器官として獲得したという説がある。この悪臭は低濃度でもヒトをはじめとする生物が感知するため、ガス施設などのガス漏れ検知剤や、都市ガスの付臭剤（ガス漏れにすぐ気づくように微量のチオールが添加されている）として使われる。しかし、このにおいは細胞に吸着し易いのが難点である。1978年エール大学のRobert H. Crabtreeは銅(I)イオンがチオールに対して高い親和性を示し、これが嗅覚の金属受容体の候補ではないかと論文を発表した。2016年に米国と中国の化学者チームによって不快なにおい分子を検知する受容体が鼻の粘液中に存在する銅の粒子とも結合することでチオールの強度をおよそ1000倍にも増幅することが判明した。 エタンチオールはギネスブックにおいて世界一臭い化合物とされている。ドリアンの臭いの主要成分は1-プロパンチオール（C3H7SH）である。 酸性度 チオールの水素は相当するアルコールの水素に比べて高い酸性度（小さい pKa 値）を示す。水素が解離した後にできるアニオンは、チオラートアニオンの場合はSの3p軌道に最外殻電子があるのに対して、アルコキシドアニオンの場合はOの2p軌道である。より外側である3p軌道のほうが軌道が大きく電子密度が低いために、アニオンの安定性の違いが生じる。 沸点 S−H 間の分極が弱く、アルコールよりも分子間の水素結合が弱いため、アルコールと相当するチオールの沸点を比べたときにアルコールの方が沸点が高い傾向を示す。 塩基 その共有結合性の高さからソフトな塩基として作用し、特に水銀など後周期金属化合物と強い結合を作りやすい。 酸化 酸素、過酸化水素などの酸化剤によって容易に酸化され、アルキル鎖が対称なジスルフィドを形成する。 生化学で最も重要なチオールはおそらく補酵素A (CoA) である。これは補酵素Aのチオール基 (SH) とアシル基が結合したチオエステルから容易にアシル基が転移する性質に由来する。アミノ酸のひとつ、システインもチオールの一種である。 チオール基とジスルフィド基は金、銀、銅、白金、パラジウム、水銀など様々な金属表面で自己組織化単分子膜(SAM)を形成する。特に金基板はもっとも幅広く使用される。 ハロゲン化アルキルをアルカリの存在下に硫化水素と反応させると生成する。この反応では系中で水硫化ナトリウム NaSH が発生し、これがハロゲン原子と求核置換することによって、アルキル基上に硫黄原子が導入される。あらかじめ単離した水硫化ナトリウムを用いてもよい。 H 2 S + NaOH ⟶ NaSH + H 2 O {\displaystyle {\ce {{H2S}+ NaOH -> {NaSH}+ H2O}}} R − Br + NaSH ⟶ R − SH + NaBr {\displaystyle {\ce {{R-Br}+ NaSH -> {R-SH}+ NaBr}}} 上記の反応では、条件によっては生成したチオールがさらにハロゲン化アルキルと反応し、スルフィド RSR が副生する場合がある。ハロゲン化アルキルとチオ尿素を反応させ、得られたイソチオ尿素塩をアルカリ加水分解すると、選択的にチオールのみを得ることができる。 R − Br + S = C ( NH 2 ) 2 ⟶ R − S − C ( = NH ) NH 2 ⋅ HBr {\displaystyle {\ce {{R-Br}+S=C(NH2)2->R-S-C(=NH)NH2\cdot HBr}}} R − S − C ( = NH ) NH 2 ⋅ HBr + NaOH + H 2 O ⟶ R − SH + 1 2 NCNHC ( = NH ) NH 2 + NaBr + H 2 O {\displaystyle {\ce {{R-S-C(=NH)NH2}\cdot {HBr}+{NaOH}+{H2O}->{R-SH}+{\frac {1}{2}}NCNHC(=NH)NH2+{NaBr}+H2O}}} ハロゲン化アルキルとチオ酢酸カリウムの反応により得られるチオエステルを加水分解する方法も良く用いられる。この加水分解反応は酸・塩基両方の条件下で進行する。 R − Br + KSC ( = O ) CH 3 ⟶ R − S − C ( = O ) CH 3 {\displaystyle {\ce {{R-Br}+ KSC(=O)CH3 -> R-S-C(=O)CH3}}} R − S − C ( = O ) CH 3 + H 2 O ⟶ R − SH + HO − C ( = O ) CH 3 {\displaystyle {\ce {{R-S-C(=O)CH3}+ H2O -> {R-SH}+ HO-C(=O)CH3}}} ほかに、ジスルフィドを水素化ホウ素ナトリウムやホスフィン類を用いて還元させたり、グリニャール試薬を硫黄分子で処理する方法も用いられる。 メタンチオール エタンチオール チオフェノール システイン グルタチオン 2013年1月21日、フランス、ルーアンの工場からチオールが漏出。臭気がパリを含むフランス北部一帯のほか、イングランドまで到達し、身体の不調を訴える住民が続出する騒ぎとなった。 ^ IUPAC Gold Book - thiols ^ IUPAC recommendations and preferred names 2013. ^ a b c 大饗茂「メルカプタン類の反応」、『有機合成化学協会誌』第26巻第4号、有機合成化学協会、1968年、 327-341頁、 doi:10.5059/yukigoseikyokaishi.26.327。 ^ Crabtree, Robert H. "Copper (I): a possible olfactory binding site." Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 40.7 (1978): 1453. ^ Metals’ Role In Odor Sensing Chemicals & Engineering News, 2012 February 13, p. 9. ^ Duan, Xufang, et al. "Crucial role of copper in detection of metal-coordinating odorants." Proceedings of the National Academy of Sciences 109.9 (2012): 3492-3497. ^ “銅が悪臭の感度を増幅”. Nature ダイジェスト 14 (1). (2017年). doi:10.1038/ndigest.2017.170109b. http://www.natureasia.com/ja-jp/ndigest/v14/n1/銅が悪臭の感度を増幅/81726.  ^ Kundu, Subrata, et al. "Copper (II) Activation of Nitrite: Nitrosation of Nucleophiles and Generation of NO by Thiols." Journal of the American Chemical Society (2016). ^ チオールQ&A ^ Speziale, A. J. "Ethanedithiol." Org. Synth., Coll. Vol. 4, p. 401 (1963); Vol. 30, p. 35 (1950). オンライン版 ^ “フランス北部の工場で悪臭ガス漏れ出す、英国まで到達”. AFPBB News (フランス通信社). (2013年1月23日). http://www.afpbb.com/article/disaster-accidents-crime/accidents/2922759/10151547 2013年1月26日閲覧。  スルフィド 自己組織化単分子膜