mteb/jaqket huggingface dataset:
サンピエール島・ミクロン島

サンピエール島およびミクロン島 Collectivité territoriale de Saint-Pierre-et-Miquelon 表示 サンピエール島およびミクロン島（フランス語: Saint-Pierre et Miquelon）は、カナダのセントローレンス湾に浮かび、ニューファンドランド島南部に位置する島。フランスの海外準県 (collectivité d'outre-mer; COM)。豊かな漁場の海に囲まれているため、この島々を領有しているフランスとカナダとの間で漁業権と鉱物権をめぐる排他的経済水域についての論争があったが、1992年に一旦収束した。 アメリカ先住民（ミクマクといわれている）がもともと暮らしていたが、1520年にポルトガルのジョアン・アルヴァレス・ファグンデスが発見し、1536年にはフランス人ジャック・カルティエが上陸し、サンピエール島と命名した。1702年のイギリス軍によるニューファンドランド遠征で破壊され、1713年、ユトレヒト条約でイギリスの領土になるが、1763年、パリ条約でイギリスはフランスに割譲した。しかし、1778年から1783年と1793年から1816年とイギリスが占領。その後、フランスに戻った。 1939年、第二次世界大戦が勃発すると、1940年にフランスがドイツに降伏し、サンピエール・ミクロンは親ドイツ派のヴィシー政府の領土となった。 この際、カナダ政府がサンピエール・ミクロンの占領を計画し、侵攻のための口実がいくつか作られた。その代表的なものに、サンピエール・ミクロンから放送されていたヴィシー政府のラジオが、グランドバンク付近で活動していたドイツ海軍のUボートを支援しているためというものがあったが、その証拠がなかったため結局カナダは占領しなかった。 1941年、自由フランス軍が島内で反乱を組織し、巡洋潜水艦「スルクフ」率いる小艦隊が抵抗を受けずに上陸し、島を占領したが、この作戦は前述のカナダの占領を防ぐために、カナダとアメリカ合衆国には事前に伝達がなされていなかった。 その後、サンピエール・ミクロンはド・ゴール将軍指揮下の自由フランス政府の側につき、海軍基地が置かれた。 1975年に海外領土 (territoire d'outre-mer; TOM) から海外県 (département d'outre-mer; DOM) に昇格し、1985年に特別自治体 (collectivité territoriale) に移行。さらに2003年の地方自治制度改革に伴い海外準県に移行した。 1960年代より続いていたフランスとカナダとの間での排他的経済水域についての論争について、1992年に国際司法裁判所の裁定により島の南東側の39km水域及び、幅17km、長さ322kmの南に細長い水域とをサンピエール・ミクロンの排他的経済水域として認めることで一旦収束した。 しかし2014年にフランスが大陸棚限界委員会に両島周辺での広大な経済水域を認めるよう申請したためカナダが強く反発し、問題が再発した。 サンピエール島とミクロン島を中心とした不毛の島々からなる。サンピエール島は面積約26km2の小さな島だがサンピエール島・ミクロン島の中心的な島であって、周囲に小島がいくつかある。ミクロン島はラングレード地峡により、もともと別の島であったラングレード島と結ばれている。 沖合にはバンク（グランドバンク）があり、タラなどが多数生息する世界屈指の好漁場となっている。 世界有数の豊かな漁場に恵まれ、伝統的にタラ漁を中心とした漁業が盛んである。そして重要な漁業基地となっている。 フランス人の住民がほとんどで、主にブルターニュやフランス領バスクから来た入植者の子孫である。 公用語はフランス語、宗教はカトリックがほとんどを占める。 ^ INSEE, Government of France. “Populations légales 2011 pour les départements et les collectivités d'outre-mer” (フランス語). 2014年1月26日閲覧。 ISO 3166-2:PM 世界飛び地領土研究会（日本語） 『サン・ピエールの生命（いのち）』（ビデオ題：サン・ピエールの未亡人） 1999年、パトリス・ルコント監督の映画 座標: 北緯46度56分 西経56度20分﻿ / ﻿北緯46.933度 西経56.333度﻿ / 46.933; -56.333
サウスジョージア・サウスサンドウィッチ諸島

サウスジョージア・サウスサンドウィッチ諸島 South Georgia and the South Sandwich Islands 表示 サウスジョージア・サウスサンドウィッチ諸島（サウスジョージア・サウスサンドウィッチしょとう、South Georgia and the South Sandwich Islands; SGSSI）は、南大西洋にあるイギリスの海外領土。サウスジョージア島とサウスサンドウィッチ諸島からなり、フォークランド諸島の約1,000km東（南緯54度30分、西経37度）にある。19-20世紀前半、鯨油採取の基地であった。現在は観光や生態系・環境の研究が行われている。 全面積は3,903km2で、滋賀県とほぼ同じぐらいである。1966年以降、研究者等を除けばこの領域に定住者はいない。 1675年、アンソニー・デ・ラ・ロッシュによって最初に発見された。1775年、ジェームズ・クックによって再発見され、イギリスが領有を宣言した。フォークランド戦争の際には一時アルゼンチン軍に占領されたが、3週間後の1982年4月25日にイギリス軍によって奪還される。島名はジョージ3世を記念してつけられた。 1775年、ジェームズ・クックによって南の8島が発見された。諸島名は第4代サンドウィッチ伯爵ジョン・モンタギューの名にちなみ名付けられた。 行政権は国王であるエリザベス2世に属し、その代理である長官（総督）は、ハワード・ピアーズ。 サウスジョージア島（ペピス島） バード島 アンネコフ島 クーパー島 トリニティ島 ウェルカム諸島 ウィリス諸島 ピックエレギル諸島 ブラック岩礁 北から トラバーシー諸島 ザボドフスキー島、25km2 レスコフ島、0.3km2 ビソコイ島、35km2 キャンドルマス諸島 キャンドルマス島、14km2 ビンディケーション島、5km2 サンダース島、40km2 モンタギュー島、110km2 ブリストル島、46km2 南トゥーレ ベリングスハウゼン島、1km2 クック島、20km2 テューレ島（マレル島）、14km2 ※サンダース島、モンタギュー島、ブリストル島はどの準諸島にも属さない。 グリトビケン - 島内最大の停泊地。領域の中心地でもある。人口20人。 リースハーバー プリンスオーラブ港 リース港（1909年-1965年） ストロムネス フスビク（1930年-1940年） グリトビケン（1904年-1965年） ゴドスル（1908年-1929年） オーシャン港（1909年-1920年） パジェット山 - 標高2934m ロイヤル湾 カンバーランド東湾 クイーン・モード湾 - 南端のV字型の湾 ソールズベリー平野 プロテクターショアル海底火山 ベリンダ山 - 諸島内最高点。標高1370m。 1904年、最初の鯨油の採取場所が建設され、1965年まで使用された。現在までに7つの鯨油の採取場所が造られた。 主な収入源は、イギリスで発行される郵便切手と漁業である。 主な収入源は、イギリスで発行される郵便切手、漁業。 公用語 - 英語 民族 - イギリス人 6月14日 - 解放の日 R.K. Headland, The Island of South Georgia, Cambridge University Press, 1984 アルゼンチンがティエラ・デル・フエゴ、アンタルティダ・エ・イスラス・デル・アトランティコ・スール州の一部として領有権を主張している。 ISO 3166-2:GS South Welcome to South Georgia - South Georgia Website
ウィンドワード諸島 (西インド諸島)

ウィンドワード諸島（英: Windward Islands）は、カリブ海の小アンティル諸島南部に連なる小規模な島々を指す。北はリーワード諸島につながり、南には南アメリカ大陸がある。 英語のウィンドワード（windward）は「風上」を意味し、「ウィンドワード諸島」は「風上の島々」にあたる。対義語は「風下」を意味するリーワード（leeward）であり、これに対応したリーワード諸島と対になっている（風上と風下参照）。ウィンドワード諸島は、この海域で東から西へと吹く貿易風の風上側にあたることから命名された。 ギニア湾沿岸を発して南北アメリカ大陸・西インド諸島へ向かう奴隷交易船は、最初に西インド諸島東南端のこれらの島々と出会うこととなった。大西洋を渡るもっとも速いルートを提供したのは海流と貿易風であり、帆船が到着する付近をおおまかな境として、「ウィンドワード諸島」「リーワード諸島」の名が付けられた。 ドイツ語・スペイン語・フランス語・オランダ語などのヨーロッパ諸言語（以下、「英語以外の諸言語」）においても、小アンティル諸島について「風上の島々」「風下の島々」と二分して呼ぶ名称がある。しかし、英語と英語以外の諸言語では、「風上の島々」「風下の島々」の呼称が指す範囲が異なるので注意が必要である。 もともと英語で「風上の島々」（ウィンドワード諸島）と呼ばれた島々のうちの西南部、南米大陸沖合に東西に連なる島々は、英語以外の言語で「風下の島々」と呼ばれた。これらの島々は、「風下」を英語で Leeward と訳し、「リーワード・アンティル諸島」と呼ばれている。 なお、英称「リーワード諸島」に含まれるシント・マールテン島を拠点とする航空会社は「ウィンドワード・アイランズ航空」 (Windward Islands Airways) を称している。シント・マーテン島は英語以外の言語で「風上の島々」に入るためである。 以下の島々が北から南へ、ほぼ一列に並んでいる。 上記の島列の東に、以下の島々が北から並ぶ。 リーワード諸島には（ドミニカやバルバドス、トリニダード・トバゴを含めた場合）6つの独立国がある。 北部のグアドループ島やドミニカ島については「ウィンドワード諸島」に含まず「リーワード諸島」に含む場合もある。また、 バルバドスとトリニダード・トバゴは地理的な「ウィンドワード諸島」の島列から外れるものの、しばしば関連付けられる。 アンティル諸島 英領西インド諸島 イギリス領ウィンドワード諸島（英語版）
アゾレス諸島

アゾレス自治地域 Região Autónoma dos Açores 地域の標語：不明 地域の歌：アゾレスの歌 アゾレス諸島は、大西洋の中央部（マカロネシア）に位置するポルトガル領の群島。諸島全体は自治権を持ち、一つの行政区でもある。島名の発音はポルトガル語ではアソーレス (Açores) となる。 ポルトガル沖約1000kmの大西洋上に浮かぶ。1427年に発見された。リスボンから約1500km、北アメリカの東端から3900kmの位置にある。火山が起源で、九つの島からなる。ピコ島の火山ピコ山は標高2351mでアゾレス諸島のみならずポルトガルの最高地点である。 捕鯨および遠洋漁業の基地としても使われたほか、現在は温暖な気候から保養地として人気がある。 カルタゴ人による紀元前の遺跡が2011年に発見されたが、以前からヨーロッパの古典詩・サーガに登場する『西方の島々』のモデルと考えられていた。 1427年、ポルトガル人ディエゴ・デ・シルベスによって「発見」された。マルティン・ベハイムによれば、1431年にエンリケ航海王子の配下の船長のひとりによって発見されたという。1439年以降植民地化が進むが、初期はポルトガルからの移住者を中心とするものの、各国から移住者があった。その地理上の位置から、新大陸への重要な航海基地となった。 1583年、スペイン王フェリペ2世がポルトガル王としてフランス人商人を排除するためにアゾレス諸島に船団を派遣した。アゾレス諸島は、ポルトガル領の中で最後までハプスブルク朝のスペイン王フェリペ2世のポルトガル支配に抵抗した土地となった。 1806年、ジョン・バス・ダブニーが当地で最初のアメリカ合衆国領事となる。 1820年からの内戦では、アゾレス諸島は自由主義派の拠点となり、テルセイラ島にマリア2世の宮廷が置かれた。 1892年2月、ポルトガル政府がテルコンに自国とアゾレス間の海底ケーブル敷設権を与える。 第二次世界大戦中、ポルトガルは一貫して中立国であったが、イギリスとの英葡永久同盟やアメリカからの政治的圧力があったために、事実上島は連合軍の基地として使用された。 1976年以降、アゾレス諸島全体は自治権をもつ1つの行政区（ポルトガル語: Região Autónoma dos Açores）となっている。アゾレス地域圏の首府と行政府はサンミゲル島のポンタ・デルガダ、議会はファイアル島のオルタ（英語版）、司法上の中心はテルセイラ島のアングラ・ド・エロイズモにおかれる。 リスボンのほぼ西に位置する。主要な島は九つ。総面積は2355km2である。気候は一年を通じて温暖である。アゾレス諸島は、大西洋中央海嶺とホットスポットが重複した位置にあり、基本的には、火山島である。 アゾレス諸島の島は、3つに大別される。 東部 (Grupo Oriental)：サンミゲル島 (São Miguel)、サンタマリア島、フォルミガス島。 中部 (Grupo Central)：テルセイラ島 (Terceira)、サンジョルジェ島、ピコ島 (Pico)、ファイアル島、グラシオーザ島。 西部 (Grupo Ocidental)：フローレス島 (Flores)、コルヴォ島 (Corvo)。 最大の島はサンミゲル島、最小の島はコルヴォ島である。 また、西経25度～31度という位置にあることから、ポルトガル本土やマデイラ諸島よりも1時間遅いUTC-1（夏時間の際にはUTC+0）を標準時として採用している（スペイン本土とカナリア諸島の関係に似ているが、スペインよりも1時間遅れている）。 リスボンおよびポルトとサンミゲル島のポンタ・デルガダの間にSATA Internationalの定期便が就航するほか、ヨーロッパの主要都市との間にも定期便が運航されている。ポンタ・デルガダ空港からアゾレス諸島各島に航空便がある。 また、ポルトガル本土の主な港との間にフェリーなどの定期船も運航されているほか、観光客を乗せたクルーズ客船も頻繁に運航されている。 人口は全島を合わせて24万人強で、その半分以上がサンミゲル島に住む。2002年12月31日の統計では、全島の人口は23万8767人、人口密度は106人/km2である。全人口の95%がローマ・カトリック信者である。 諸島内には16世紀から18世紀にかけた建築物が随所に残る。テルセイラ島のアングラ・ド・エロイズモの市街と、ピコ島のワイン畑の景観がユネスコの世界遺産に登録されている。 非公式ながらサッカーアゾレス諸島代表というナショナル選抜チームも存在する（しかし、1998年以降活動していない）。 アゾレス諸島のアングラ・ド・エロイズモの町の中心地区。 ピコ島の葡萄園文化の景観 2002年と2006年のFIFAワールドカップに、アソーレス諸島から初のポルトガル代表選手として出場したペドロ・パウレタがいる。ヌーノ・ベッテンコートはアメリカに移民した。 ^ Citypopulation.de/Portugal ^ Carthaginian temples found – Azores Portuguese American Journal ^ Microsoft Encarta Encyclopedia 2005. マカロネシア マデイラ諸島 カナリア諸島 ベルデ岬諸島（バルラヴェント諸島およびソタヴェント諸島）（カーボベルデ領） THE AZORES ISLANDS ARE NOT JUST A DESTINATION BUT A MAGICAL JOURNEY - The The practical site of Azores Azores Tourist Guide - Destinazores 消滅した国々-アゾレス諸島 （日本語） The Azores Islands, Portuguese Azores Islands Site （英語）
アンティグア島

アンティグア島（アンティグアとう、英: Antigua）は、アンティグア・バーブーダに位置する島である。 カリブ海・西インド諸島のリーワード諸島にある火山と珊瑚の複合島であり、島で最も高い山にオバマ山（402m、旧称ボギー山）があるがほとんど、平地が多い。島の東の周囲にはロング島やギアナ島やグリーン島などの小島がある。アンティグア島から40km南西にある無人島のレドンダ島もある。 アンティグア・バーブーダの人口のほとんどはアンティグア島に集中しており、首都はセントジョンズである。アンティグア島の面積は280km2である。観光が盛んでクールズ船による観光客が多い。アンティグア島には365ものビーチがある。　 17世紀にイギリス人が入植し、1667年にイギリスの植民地となる。1967年に自治権を獲得し、 姉妹島のバーブーダ島と共に1981年にアンティグア・バーブーダとしてイギリスから独立した。 セントジョンズ大聖堂などの歴史的建築物やビーチなどがある。
クリッパートン島

クリッパートン島 Île de Clipperton / Île de la Passion 表示 クリッパートン島（クリッパートンとう、フランス語: Île Clipperton、英語: Clipperton Island）は、太平洋のメキシコ沖に浮かぶフランスの属領の絶海の孤島で無人島である。　 位置：北緯10度18分 西経109度13分座標: 北緯10度18分 西経109度13分 面積：直径3km～4kmの円形の環礁 標高：最高地点は20m。 最初の上陸記録は1521年。1705年に海賊ジョン・クリッパートン(John Clipperton)が上陸し現在の名前になった。1836年にスペイン海軍が同島を発見したが、特に実効支配を行わなかったため、1858年にフランスがハワイ政府に対し領有を宣言したことにより、フランス領となり現在に至っている。 しかし、スペインより独立したメキシコが領有権を主張したため帰属問題は裁判となり、1931年の判決で正式にフランス領と認定された。これをクリッパートン島事件といい、「主権の表示をのこさず離島しても、布告・通告・公布・新聞による公表で領有は成立する」という国際法の慣例の一つとして現在でも知られている。 かつてはフランス領ポリネシアの一部であったが、2007年2月22日からフランス政府の直接統治下に入った。統治権はフランス海外領土省（英語版）大臣が有している。 一時期には軍事目的や太平洋を横断する飛行機の中継点として使われたが、2013年現在は定住する人間もいない無人島である。 植民地 フランスの海外県・海外領土 フランスの行政区画 ^ Ben Cahoon. “French Minor Dependencies”. Worldstatesmen.org. 2013年7月30日閲覧。 Official site（フランス語）
硫化水素アンモニウム

硫化水素アンモニウム（りゅうかすいそアンモニウム、英語: ammonium hydrosulfide）は、(NH4)SH の化学式で表される化合物である。アンモニウムイオンと硫化水素イオンに由来する塩である。無色水溶性で雲母状の結晶となる。固体ではなく主に水溶液として存在する。硫化水素とアンモニアを混合することで生成する。 硫化水素アンモニウムの水溶液は、濃いアンモニア水溶液に硫化水素を通すことで生成する。1895年の詳しい報告によると、硫化水素は室温で濃アンモニア水溶液と反応し、(NH4)2S・2NH4HS を生成した。この物質を0 ℃に冷却し、さらに硫化水素を加えると (NH4)2S・１2NH4HS が得られた。これを0 ℃に保ち、硫化水素を通し続けると硫化水素イオンを含む化合物が生成した。 一般的な悪臭弾は、硫化水素アンモニウムの水溶液である。この混合物は容易にアンモニアと硫化水素に分解する。この反応は次の式で表せる。 ( NH 4 ) SH ↽ − − ⇀ NH 3 + H 2 S {\displaystyle {\ce {(NH4)SH <=> NH3 + H2S}}} アンモニアも硫化水素も強烈な悪臭を発する。 ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 ^ Record of ammonium hydrosulfide 労働安全衛生研究所(IFA)（英語版）発行のGESTIS物質データベース, accessed on October 22, 2010 ^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002年). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]”. Inorganic Syntheses 33: 107–110.  ^ W. P. Bloxam (1895年). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.
石油エーテル

石油エーテル（せきゆエーテル、petroleum ether）とは、石油の低沸点留分の一種である。ほぼ無色透明の液体であり、溶剤として広く用いられている。水に不溶である。名称に「エーテル」が含まれているが、化学種としてのエーテルは含有していない。強い揮発性と引火性があり、消防法危険物の第四類第一石油類に指定されている。 ISOとJISで若干異なるものの、概ね60度以下の低沸点留分を指す。 ISO 6353-3による定義 密度（20 ℃） - 0.644 - 0.655 g/ml 留分（40 - 60 ℃） - 90 vol% 以上 JIS K8593による定義 密度（20 ℃） - 0.620 - 0.660 g/ml 留分（30 - 60 ℃） - 90 vol% 以上 主成分はペンタンであり、イソペンタン、ヘキサンなど他の低級脂肪族炭化水素との混合物である。化学的性質は主成分であるこれら炭化水素に近いものとなる。 研究室レベルではクロマトグラフィーの展開溶媒として用いられているが、日本ではヘキサンが用いられることが多い。また工業用としては洗浄用として利用されている。 石油エーテル可溶分として、界面活性剤等に含まれる不純物を抽出し、純度を確認するのに用いられる（界面活性剤・石油エーテル・水の3つを混合して分液ロートで振り混ぜると、界面活性剤は水層に、油脂などの不純物は石油エーテル層に溶解するので、分離した石油エーテル層から溶媒を除去した質量を測定することにより、不純物を定量できる）。 ^ 職場のあんぜんサイト データシート 厚生労働省、2009年3月30日
炭酸鉛(II)

炭酸鉛(II)（たんさんなまり、英: Lead carbonate）は鉛の炭酸塩で、化学式PbCO3で表される無機化合物。天然にはセルサイト (Cerussite) に含まれるが、工業的には、酢酸鉛(II)と二酸化炭素から作られる。 薄めた酢酸鉛(II)溶液に二酸化炭素を通す方法と、塩基性炭酸鉛の形成を防ぐために低温で、炭酸鉛より水に溶けにくい鉛の塩と炭酸アンモニウムとの懸濁液を浸透する方法がある。 日本の毒物及び劇物取締法では劇物に指定されており、国際がん研究機関では無機鉛化合物の一種として、発癌性についてGroup2A（ヒトに対する発癌性がおそらくある）に分類している。ヨーロッパでは、流通と使用が禁止されている。 下記のような鉛の炭酸塩が知られている。 鉛白 - 塩基性炭酸鉛( 2 PbCO 3 ⋅ Pb ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {2PbCO3{\cdot }Pb(OH)2}}} )を主成分とした白色顔料。 シャノン石 (Shannonite)  PbCO 3 ⋅ PbO {\displaystyle {\ce {PbCO3{\cdot }PbO}}} レッドヒル石 (Leadhillite) , 2 PbCO 3 ⋅ PbSO 4 ⋅ Pb ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {2PbCO3{\cdot }PbSO4{\cdot }Pb(OH)2}}} 3 PbCO 3 ⋅ Pb ( OH ) 2 ⋅ PbO {\displaystyle {\ce {3PbCO3{\cdot }Pb(OH)2{\cdot }PbO}}} PbCO 3 ⋅ 2 PbO {\displaystyle {\ce {PbCO3{\cdot }2PbO}}} NaPb 2 ( OH ) ( CO 3 ) 2 {\displaystyle {{\ce {NaPb2(OH)(CO3)2}}}} ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 ^ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5 ^ 製品安全データシート ^ http://eur-lex.europa.eu/en/index.htm ^ S.V. Krivovichev and P.C. Burns, "Crystal chemistry of basic lead carbonates. II. Crystal structure of synthetic 'plumbonacrite'." Mineralogical Magazine, 64(6), pp. 1069-1075, December 2000. http://www.nd.edu/~pburns/pcb075.pdf 製品安全データシート（厚生労働省 職場のあんぜんサイト）
炭酸水素カルシウム

炭酸水素カルシウム (たんさんすいそカルシウム、Calcium hydrogencarbonate) は、無機化合物の一種で、カルシウムイオンと炭酸水素イオンからなる塩。化学式で Ca(HCO3)2 と表される。水酸化カルシウムに二酸化炭素を反応させた炭酸カルシウムに、水と二酸化炭素を反応させると生成する。重炭酸カルシウム (Calcium bicarbonate) とも呼ばれる。固体として単離出来ず、水溶液中にのみ存在する化学種とされる。そのため真の意味で溶解度は定義されない。 二酸化炭素が溶けている水に溶け、二酸化炭素の濃度が高くなるほど水中の存在量は多くなる。また、温度や圧力が高いほど多くなる。 その溶存量は炭酸カルシウムよりも100倍ほど多い。これは、炭酸カルシウムから電離・溶解した炭酸イオンと加水分解して炭酸水素イオンを生じる反応の平衡を二酸化炭素を加えることで移動させ、炭酸水素イオンを増加するとともに、カルシウムイオンとの間に働くクーロン力では二価の炭酸イオンよりも一価の炭酸水素イオンの方が弱く、結合力が低下するためである。 水酸化カルシウムを純水に飽和させた石灰水に二酸化炭素を加えると炭酸カルシウムの固体 (ほぼ水に溶けない) が析出し、白く濁ることは有名である。二酸化炭素の簡単な検出法として利用される。 Ca ( OH ) 2   + CO 2 ⟶ CaCO 3   + H 2 O {\displaystyle {\ce {Ca(OH)2\ + CO2 -> CaCO3\ + H2O}}} 二酸化炭素を吹き続けるか、過剰に加えると、下記の反応により炭酸水素カルシウム水溶液になる。これはほぼ完全電離しており、炭酸水素イオンとカルシウムイオンになっている。これらの水和イオンは透明なので無色透明となる。 CaCO 3   + H 2 O   + CO 2 ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {CaCO3\ + H2O\ + CO2 -> Ca(HCO3)2}}} 加熱させると二酸化炭素を発し、再び炭酸カルシウム混じりの白く濁った溶液になる。これが鍾乳洞形成の原理である。 炭酸 炭酸水素ナトリウム 炭酸カルシウム 水酸化カルシウム 炭酸マグネシウム 鍾乳石 石灰岩
炭酸塩

炭酸塩（たんさんえん、英: carbonate）は、炭酸イオン（carbonate、CO32−）を含む化合物の総称である。英語の carbonate は炭酸塩と炭酸イオンの他、炭酸エステル、炭酸塩化、炭化、飲料などに炭酸を加える操作のことも指す。無機炭素化合物の一種で、炭酸塩の中には、生物にとって重要な物質である炭酸カルシウムや、産業にとって重要な炭酸ナトリウムなどがある。炭酸塩はアルカリ金属以外は水に溶けないものが多い。一般に加熱により二酸化炭素を発生して金属酸化物を生じる。 C a C O 3 ⟶ 900 ∘ C C a O + C O 2 {\displaystyle {\rm {CaCO_{3}\quad {\overset {900^{\circ }C}{\longrightarrow }}\quad CaO+CO_{2}}}} 炭酸イオンを含む塩に希釈した鉱酸（例：塩酸）を加えると気体の二酸化炭素が発生するため、炭酸イオンの検出に使われている。 炭酸イオンを含む塩は、産業や鉱物学的に重要な化合物群である。最も有名なのは石灰岩の主成分である方解石（カルサイト）である。加熱することによって炭酸塩から二酸化炭素を除去する過程を焼成と呼ぶ。 炭酸イオン（たんさんいおん、英: carbonate）は、イオン式が CO32−、分子量が 60.01 g/mol で形式電荷が-2の多原子アニオンである。1個の炭素原子を中心に3個の酸素原子が等価に結合した平面三角形構造をとる（D3h分子対称性）。C−O結合距離は方解石中で 128.3 pm である。炭酸イオンは、炭酸 (H2CO3) の共役塩基である炭酸水素イオン (HCO3-) の共役酸になる[要検証 – ノート]。 炭酸イオンの正確な分子構造はルイス構造式で表現することは不可能である。 これは炭酸イオンが共鳴構造を持つためである。 実際には、炭酸イオンの電荷は非局在化によって3個の酸素原子に等しく2/3ずつ分布した構造をしている。 炭酸イオン CO32− は中程度に強い塩基である。炭酸イオンは弱酸である炭酸水素イオンの共役塩基であり、炭酸水素イオンは弱酸である炭酸イオンの中程度に強い共役塩基である[要検証 – ノート]。 炭酸アンモニウム ((NH4)2CO3) – 炭安とも呼ばれる。 炭酸カリウム (K2CO3) – 植物の灰の成分であり、古代より洗剤として利用。現在はガラスの原料として重要。 炭酸カルシウム (CaCO3) – 石灰石、サンゴ骨格、貝殻などの主成分。チョークやベビーパウダーの材料。白濁色の温泉の含有成分およびそれを模した入浴剤の成分。 炭酸ナトリウム (Na2CO3) – 石鹸、ガラスなどの原料。炭酸ソーダとも呼ばれる。 炭酸バリウム (BaCO3) - 毒重石の主成分で人体に有害。胃の検査で造影剤として飲むバリウムはこれではなく、硫酸バリウム。 炭酸マグネシウム (MgCO3) - 運動競技向けの滑り止め剤、研磨剤、医薬品に利用。 炭酸リチウム (Li2CO3) 炭酸銅(II) (CuCO3) 炭酸鉄(II) (FeCO3) 炭酸銀(I) (Ag2CO3) 鉱物学において、炭酸塩からなる鉱物を炭酸塩鉱物（たんさんえんこうぶつ、英: carbonate mineral）という。熱水からの析出および鉱石の風化などにより生成し、以下のようなものがある。 方解石・霰石（CaCO3） 苦灰石（CaMg(CO3)2） 孔雀石（Cu2(CO3)(OH)2） 藍銅鉱（Cu3(CO3)2(OH)2） 菱苦土鉱（MgCO3） 菱マンガン鉱（MnCO3） 菱鉄鉱（FeCO3） ^ 文部省編 『学術用語集 地学編』 日本学術振興会、1984年、153頁。ISBN 4-8181-8401-2。 二酸化炭素 炭酸水素塩 鉱物、鉱物の一覧
塩化ナトリウム

塩化ナトリウム（えんかナトリウム、英: sodium chloride）は化学式 NaCl で表されるナトリウムの塩化物である。単に塩（しお）、あるいは食塩と呼ばれる場合も多いが、本来「食塩」は食用、医療用に調製された塩化ナトリウム製品を指す用語である。式量58.44である。 人（生体）を含めた哺乳類をはじめとする地球上の大半の生物にとっては、必須ミネラルであるナトリウム源として、生命維持になくてはならない重要な物質である。 天然には岩塩として存在する。また、海水の主成分として世界に広く分布する塩（えん）でもある（約2.8%）。この他、塩湖や温泉（食塩泉）などにも含有されていることで知られる。 塩（えん）の中でも正塩（せいえん）の1種。結晶構造は塩化ナトリウム型構造で、塩化物イオンとナトリウムイオンから成るイオン結晶であり絶縁体である。常温、大気圧下で白色の固体。無臭だが、独特の塩味を持つ。純粋な塩化ナトリウムは20°Cでは湿度75%まで潮解性を示さない。 融点800.4°C。溶融すると電気を通すようになる。溶融時には揮発性を持つ。 塩酸と水酸化ナトリウムの中和によって得られ、水溶液は中性を示し伝導性を有する。 HCl + NaOH ⟶ NaCl + H 2 O {\displaystyle {\ce {HCl + NaOH -> NaCl + H2O}}} 塩化ナトリウムの温度変化による溶解度の変化は非常に小さく、冷却による再結晶化では少量の結晶しか得られない。一般には、水（溶媒）を蒸発させて溶液の濃度を高めるか、塩化水素ガスを吹き込んで溶液中の塩化物イオン濃度を高めて結晶化させる方法がとられる（原理は記事 溶解度積を参照）。 海水中の塩化ナトリウムの存在量は膨大であるが、同じく膨大な量が存在する岩塩も利用されている。 世界の食塩の生産量は2008年で2億650万トンと言われており、そのうち海水からの天日塩が約36%である。日本の工業塩の年間需要は約740万トンであり全量メキシコ、オーストラリアの天日塩を輸入している。日本ではかつて塩田で海水を濃縮して得ていたが、現代ではイオン交換膜を用いて工業生産している。 主要化学原料である塩素、塩酸、水酸化ナトリウムの原料として工業的に大量に消費され、これらの製品を通じて間接的に様々な化学製品に利用されている。 氷（雪）に塩化ナトリウムを混ぜたものは、寒剤として利用される。氷と塩化ナトリウムを3:1の質量比で混ぜると温度が−21°Cまでになる。また、凝固点が下がることを利用し、空調・冷凍関係のブラインとして利用されることもある。 水溶液は氷点が水と比べて低いため、塩分濃度 18%–20% の溶液が道路の凍結防止剤として広く使用されている。しかし塩害の可能性もある。 塩化ナトリウムは調味料の塩の主要な成分であり食品の調理・加工に利用される。ただし、摂取し過ぎると高血圧の要因となる。また、胃にも多大な負担を掛け、胃炎から胃癌を発生させる原因ともなり得る。 低融点の架橋剤を加え、流動性・防湿性を持たせたものは、金属ナトリウムやカリウム、マグネシウムなどの金属火災の消火剤として用いられる。他の消火剤と見分けやすくするため、薄黒褐色に着色するよう定められている。 小学校では溶解度の変化を見るためにホウ酸、ミョウバンと並ぶ有名な化学物質である。 赤外線領域におけるプリズム、ウィンドウ、レンズとして利用される。 ^ a b 『15509の化学商品』 化学工業日報社、2009年2月。ISBN 978-4-87326-544-5。 ^ 塩分の摂り過ぎによる血圧上昇の仕組み Archived 2012年11月1日, at the Wayback Machine. 食塩水 塩分濃度 高度好塩菌 高ナトリウム血症 低ナトリウム血症
フミン酸

フミン酸（フミンさん、humic acid）とは、植物などが微生物による分解を経て形成された最終生成物であるフミン質（腐植物質）のうち、酸性の無定形高分子有機物。狭義では、腐植土や土壌などにおいてアルカリに可溶で、酸で沈殿する赤褐色ないし黒褐色を呈する、糖や炭水化物、タンパク質、脂質などに分類されない有機物画分のことを指す。腐植酸（ふしょくさん）とも言う。 腐植土や土壌のほか、河川・湖沼・海洋堆積物・石炭・流木のアクなどに存在する。 炭素52 - 58％、水素3.6 - 6.0％、窒素3.0 - 5.7％、残りの大部分は酸素であるが、1％以下の硫黄を含む。ベンゼン・ナフタレン・アントラセンなど各種の芳香環や脂肪族鎖を骨格とし、多数の共役二重結合を含む。カルボキシル基、フェノール性水酸基の存在によって酸としての性質を示すほか、カルボニル基・メトキシ基・アルコール性水酸基等の官能基を含み、加水分解によって単糖やアミノ酸を生成。 多分散性高分子の混合物であり、平均分子量は1,000以下から数十万以上まで幅広い。 Springerは灰色腐植酸と褐色腐植酸（リグノフミン酸とフモリグニン酸を含む）に分類した[要出典]が、土壌の種類により、また同じ土壌でも層位によって、フミン酸の質は相違する。 アルカリ溶液の吸光スペクトル、特に波長465nmと665nmの吸光度の比（E4/E6）が、フミン酸の質の評価に用いられている。 フルボ酸 黒湯 EICネット　環境用語：フミン質 フミン質とは - 水質用語 Weblio辞書 日本腐植物質学会 q_a of jhss > 腐植物質とフミン物質は同じモノ？
炭酸カルシウム

炭酸カルシウム（たんさんカルシウム、calcium carbonate）は、組成式 CaCO3 で表されるカルシウムの炭酸塩である。 貝殻やサンゴの骨格、鶏卵の殻、石灰岩、方解石、霰石、大理石、鍾乳石、白亜（チョーク）の主成分で、貝殻を焼いて作る顔料は胡粉と呼ばれる。土壌ではイタリアのテラロッサに含まれる。 実験室では、水酸化カルシウムに二酸化炭素を反応させて合成する（石灰水による二酸化炭素の検出原理）。 Ca ( OH ) 2 + CO 2 ⟶ CaCO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O}}} 塩化カルシウムなど可溶性カルシウム塩水溶液に少量のさらし粉を加え不純物の鉄、マンガンを酸化させた後に水酸化カルシウムを加えて不純物を濾別し、炭酸アンモニウムを加えて沈殿を得る。 Ca 2 + ( aq ) + CO 3 2 − ( aq ) ⟶ CaCO 3 {\displaystyle {\ce {Ca^{2+}(aq) + CO3^{2-}(aq) -> CaCO3}}} 産業的には「タンカル」と通称され、粉砕した石灰岩を粒度分級した普通品、重質品がほとんどを占める。化学反応で微細な結晶を析出させた沈降炭酸カルシウム（薬局方）、軽質炭酸カルシウムも用いられている。粒度をコロイド領域で揃えるなどしたものが、医薬品や食品添加物、填料などに用いられている。 製造法の反応式は実験室と同じで、日本では炭酸ガス反応法（主に生石灰用焼成炉からの）、欧米では可溶性塩反応法によって生産されている。 錠剤の基材、チョーク、窯業、農業、製紙などに用いられる。製紙では塗工紙向け顔料のほか、炭酸カルシウムを主原料にした紙も日本で開発されている。ゴムや充填剤の添加剤としても使われ、研磨作用を利用し消しゴムや練り歯磨きにも入っている。化粧品原料、食品添加物としても使用が認められている。医薬品としては、胃酸過多に対して制酸剤として使われている。サプリメントとしてはpHアルカリ化用途に販売されている。 無色結晶または白色粉末であり、中性の水にほとんど溶けないが、塩酸などの強酸と反応して、二酸化炭素を放出する。 CaCO 3 + 2 HCl ⟶ CaCl 2 + H 2 O + CO 2 {\displaystyle {\ce {CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2}}} 25 ℃ における溶解度積は以下の通りであり、炭酸バリウムよりやや小さく炭酸ストロンチウムよりやや大きい。 CaCO 3 − ↽ − − ⇀ Ca 2 + ( aq ) + CO 3 2 − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {CaCO3 - <=> Ca^{2+}(aq) + CO3^{2-}(aq),}}}   K s p = 3.6 × 10 − 9 {\displaystyle \ Ksp=3.6\times 10^{-9}} 加熱することにより酸化カルシウムと二酸化炭素に分解する。二酸化炭素の解離圧が1気圧に達するのは 898 ℃ である。 CaCO 3 ⟶ CaO + CO 2 {\displaystyle {\ce {CaCO3 -> CaO + CO2}}} 水酸化カルシウム水溶液（石灰水）に二酸化炭素を吹き込むと炭酸カルシウムの沈殿が生じる。さらに過剰の二酸化炭素を吹き込むと炭酸水素カルシウム Ca(HCO3)2 となり水に溶解する。 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}} 多少吸い込んでも、肺の中に蓄積しない。血液の中には二酸化炭素があり、炭酸カルシウムは炭酸水素カルシウムに変化して溶解するからである。 固体結晶には菱面体、三方晶系のもの（方解石として産出）および斜方晶系（霰石として産出）の多形が存在し、常温常圧では三方晶系の方がやや安定である。他に、六方晶系のヴァテライトが知られているが非常に不安定。三方晶系の格子定数は a = 6.36 Å、α = 46.4°であり、斜方晶系では a = 7.92 Å、b = 5.72 Å、c = 4.94 Å である。 屈折率は三方晶系では通常光線に対して 1.6585、異常光線に対して 1.4864 の複屈折を示す。斜方晶系では 1.681（a軸に平行）、1.685（b軸に平行）、1.530（c軸に平行）と3軸不等である。 室温で塩基性の水溶液から炭酸カルシウムを沈殿させると三方晶系の方解石結晶が生じるが、溶液を煮沸させながら沈殿させると斜方晶系のアラゴナイトが析出する。しかし、この沈殿は放置により三方晶系に変化しやすい。また、中性付近の溶液からだと最初はヴァテライトが沈殿する。 また、天然に産出する含水塩としてモノハイドロカルサイト CaCO3·H2O およびイカ石 CaCO3·6H2O が知られている。 自然界では、主にかつて海だった場所で、炭酸カルシウムを成分とする球状の岩石がしばしば見つかり、コンクリーション(Concretion)あるいはノジュール（Nodule）と呼ばれる。中に化石を含むことが多い。これらは海洋生物が死んで砂や泥に埋まると、その死骸から出た酸が海水中のカルシウムと反応して炭酸カルシウムを形成し、岩石として成長したと推測されている。 ^ Wagman, D. D.; Evans, W. H.; Parker, V. B.; Schumm, R. H.; Halow, I.; Bailey, S. M.; Churney, K. L.; Nuttal, R. I.; Churney, K. L.; Nuttal, R. I. (1982). "The NBS tables of chemical thermodynamics properties". Journal of Physical Chemistry Ref. Data 11 Suppl. 2. ^ 『新実験化学講座 無機化合物の合成II』 日本化学会編、丸善、1977年。 ^ 【フォーカスワイド】世界を変える素材力／石灰石が紙・容器に サウジ政府も関心／TBM、100％バイオ由来材料も『日経ヴェリタス』2018年9月30日（10面）2018年10月26日得閲覧。 ^ 中原昭次、小森田精子、中尾安男、鈴木晋一郎 『無機化学序説』 化学同人、1985年。ISBN 978-4759801187。 ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年。 ^ Generalized conditions of spherical carbonate concretion formation around decaying organic matter in early diagenesisScientific Reports volume 8, Article number: 6308 (2018) 2018年8月16日閲覧。 鉱物 - 方解石、霰石 岩石 - 石灰岩、結晶質石灰岩（大理石） 鉱石 - 石灰石
塩水

塩水（しおみず、えんすい、英: brine）は、塩化ナトリウムの飽和水溶液または飽和状態に近い水溶液のことである。野菜、魚、肉などの保存やフェタチーズの熟成に使われる。食品の保存に関しては他に、砂糖やビネガーも使われる。 塩水は、凝固点降下が起こるため真水よりも凝固点が低く、また、低コストで熱輸送を行うことができる。塩分濃度が23.3%の塩水の凝固点は-21℃であり、この温度は共晶温度と呼ばれている。塩化ナトリウムの15.5℃での溶解度は26.4gで0℃のときのそれは23.3gである。 海水 食塩水 生理食塩水 不凍液 鹹水 塩水くさび
水酸化リチウム

水酸化リチウム（すいさんかリチウム、lithium hydroxide）は化学式が LiOH と表されるリチウムの水酸化物である。無水物は吸湿性の白色固体である。水に可溶性で、水溶液は強アルカリ性を示し腐食性を持つ。エタノールにわずかに溶ける。水和物及び無水物の形で市販されている。 純粋な酸化リチウム Li2O を水と反応させると得られる。工業的には炭酸リチウムを水酸化カルシウムと反応させて合成する。 Li 2 O   + H 2 O ⟶ 2 LiOH {\displaystyle {\ce {Li2O\ + H2O -> 2LiOH}}} Li 2 CO 3 ( aq )   + Ca ( OH ) 2 ( aq ) ⟶ 2 LiOH ( aq )   + CaCO 3 ( s ) {\displaystyle {\ce {Li2CO3(aq)\ + Ca(OH)2(aq) -> 2LiOH(aq)\ + CaCO3(s)}}} 金属リチウムは水と反応して水酸化リチウムを与える。 2 Li   + 2 H 2 O ⟶ 2 LiOH ( aq )   + H 2 {\displaystyle {\ce {2Li\ + 2H2O -> 2LiOH(aq)\ + H2}}} ,　　　 Δ H ∘ = − 445.31 kJ mol − 1 {\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-445.31{\mbox{kJ mol}}^{-1}} この反応は非常に激しく発熱的であり、ナトリウムなどよりは穏やかであるが空気中で反応させると発生する水素 (H2) が明るい炎をあげて燃焼する。このため、リチウム電池は水と接触させてはならないとされる。 固体はリチウムイオン及び水酸化物イオンよりなるイオン結晶であり、強塩基であるが他のアルカリ金属の水酸化物より溶解度が低く潮解性ではなく、塩基強度は低い。 水に溶かす際に発熱するが他のアルカリ金属水酸化物より発熱は少ない。 LiOH ( s )   ⟵ →   Li + ( aq )   + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {LiOH(s)\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ Li^{+}(aq)\ +OH^{-}(aq)}}} ,　　　 Δ H ∘ = − 23.55 kJ mol − 1 {\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-23.55{\mbox{kJ mol}}^{-1}} 水溶液より析出する固相は一水和物であり、一水和物の溶解熱もやや発熱的である。一水和物は加熱及び、真空中で五酸化二リンの作用により脱水し無水物となる。 LiOH ⋅ H 2 O ( s )   ⟵ →   Li + ( aq )   + OH − ( aq )   + H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {LiOH\cdot H2O(s)\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ Li^{+}(aq)\ +OH^{-}(aq)\ +H2O(l)}}} ,　　　 Δ H ∘ = − 6.30 kJ mol − 1 {\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-6.30{\mbox{kJ mol}}^{-1}} また、他のアルカリ金属水酸化物より熱的に不安定で、強熱により水を失い酸化物となる。 2 LiOH → Δ Li 2 O   + H 2 O {\displaystyle {\ce {2LiOH ->[\Delta] Li2O\ + H2O}}} 固体及び水溶液は二酸化炭素を吸収しやすく、比較的濃厚な水溶液に二酸化炭素を通じた場合は炭酸リチウムが沈殿する。 蓄電池の電解質、写真の現像液、重合反応の触媒として利用される。また、セラミックスの原料、ステアリン酸リチウムなど他のリチウム化合物の合成にも用いられる。ステアリン酸リチウムは耐水性に優れ、高温・低温下でも劣化しない潤滑用グリースとして使われる。 さらに、二酸化炭素の吸収剤としてガスや空気の精製に用いられる。1グラムの無水水酸化リチウムは450ミリリットルの二酸化炭素を吸着することができる。宇宙船や潜水艦、及びリブリーザー（循環式呼吸装置）では呼気に含まれる二酸化炭素を水酸化リチウムと反応させ、炭酸リチウムとすることによって除去する（以下の反応による）。アポロ13号の乗組員は、月着陸船に搭載されていた水酸化リチウムキャニスター (lithium hydroxide canister) を命綱とした。 2 LiOH ⋅ H 2 O   + CO 2 ⟶ Li 2 CO 3   + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {2LiOH\cdot H2O\ +CO2->Li2CO3\ +3H2O}}} 加圧水型原子炉の冷却材ではホウ酸の中和に使われる。 ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). ^ 原子力百科事典 水酸化ナトリウム 水酸化カリウム 水酸化ルビジウム 水酸化セシウム
塩化アンモニウム

塩化アンモニウム（えんかアンモニウム、ammonium chloride）は、化学式 NH4Cl、式量 53.50 の塩。別名塩安 (Muriate)。工業薬品JIS K1441-86、試薬JIS K8116-92、食品添加物。 古代ラテン語名のSal Ammoniac（アモンの塩）とも呼ばれるが、これはかつてエジプトのアモン神殿の近くから産出したことにちなむ。この名は、アンモニアの語源ともなった。 無臭で、無色の結晶または白色粉末。舐めると塩味がする。335 ℃（635℉）で分解昇華し、アンモニアと塩化水素に解離する。結晶は立方晶系であり、低温では塩化セシウム型構造、184.3 ℃以上の高温では塩化ナトリウム型構造が安定となる。低温型の格子定数はa=3.866Å、比重は1.53。高い吸湿性を持つ。 水溶液はほとんど中性もしくは微酸性で、味は苦い。水溶液中のアンモニウムイオンの酸解離定数はpKa=9.25である。 NH 4 + ↽ − − ⇀ H + + NH 3 {\displaystyle {\ce {NH4^+ <=> H^+ + NH3}}} エタノールやメタノールには溶けにくく、アセトンやエーテルには溶解しない。 天然では火山活動及び泥炭の自然発火により生じる。天然に産出する鉱物は塩化アンモン石と呼ばれている。 肥料として単独に、また化学肥料の原料としても広く用いられる。工業用では亜鉛のメッキ、染料や染色助剤、光沢剤、電解質等、さらには医薬品原料や皮のなめし剤、火薬の原料にも使われる。また、試薬としても用いられる。 食品添加物としては、炭酸水素ナトリウム(重炭酸ソーダ)と併用して膨張剤として使われることが多い。フィンランドなど北欧諸国で人気のあるサルミアッキ（リコリス菓子）というキャンディには塩化アンモニウムが使用されているため塩味とアンモニア臭がする。天然では、ダイオウイカなど一部のイカの仲間が浮力を得るために塩化アンモニウムを体内に保有している場合がある。特定のイカにある“えぐみ”はこのためである。 消石灰と混ぜ加熱しアンモニアを発生させる実験によく使われる。 2 NH 4 Cl + Ca ( OH ) 2 ⟶ 2 NH 3 + CaCl 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O}}} 濃塩酸とアンモニアの反応で生成される。ただし工業的に実施される例はほとんどない。 NH 3 + HCl ⟶ NH 4 Cl {\displaystyle {\ce {{NH3}+ HCl -> NH_4Cl}}} 工業的にはソルベー法による副産物として得られる。炭酸水素ナトリウム沈殿除去後の溶液を濃縮して塩化ナトリウムを析出し、次に放冷して塩化アンモニウムを得る。 NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O ⟶ NH 4 Cl + NaHCO 3 {\displaystyle {\ce {{NaCl}+ {NH3}+ {CO2}+ {H2O}-> {NH4Cl}+ NaHCO3}}} ^ a b Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2008-10-22) ^ a b c d e f g h i j k l m n 「【塩化アンモニウム】」『12996の化学商品』 化学工業日報、1996年、3-4頁。ISBN 4-87326-204-6。 ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年 ^ 特徴としては、1.無硫酸根肥料なので、作物の根腐れの原因となる硫化水素を発生させない。 2.ケイ酸、マグネシウム他ミネラル類の吸収を促進するため、土壌改良資材の効果を高める。 3.硝酸化成速度が穏やかなので高い肥効が続く。更に、土壌の光合成細菌の増殖を促進するのでそれによる窒素肥効の緩効化がある。 4.光合成促進機能がある。 5.イネについては倒伏しにくくなる効果がある。 6.いくつかの作物の食味・栄養価を改善する、等がある（塩安系肥料のおはなし (PDF) （セントラル硝子内塩安肥料ページから））。ただし、塩化カリウムと同様に、塩素を嫌う作物には適さず（塩素感受性植物やサツマイモ、タバコ等の品質に影響の出る作物など）、また作物の実等の生成や質向上に硫黄分を多く必要とする作物については硫安より有意に成績（収量及び品質）が下がる場合がある。また塩安は硫安より土壌pHの低下が発生しやすい。 塩化アンモン石（鉱物） サルミアッキ ダイオウイカ 塩化アンモニウム　理科ねっとわーく（一般公開版） - 文部科学省 国立教育政策研究所
フルボ酸

フルボ酸（フルボさん、フルビック酸、fulvic acid）とは、植物などが微生物により分解される最終生成物である腐植物質のうち、酸によって沈殿しない無定形高分子有機酸。土壌や天然水中に広く分布している。 土壌からの抽出では、アルカリまたは弱酸のアルカリ塩でフミン酸(腐植酸)と共に抽出後、酸を加えてフミン酸を沈殿させて分離する。精製の困難さのため、フミン酸に比べて研究は少ない。 フミン酸同様に、化学構造がただ一つ決まった分子ではなく、その分子内にカルボキシル基、フェノール性水酸基を多く含んだ多価有機酸である。 土壌由来のフルボ酸の例では、炭素を35 - 42%、水素を3 - 6%、窒素を約1%、硫黄を約0.3 - 0.7%（それぞれ重量%）含有する。 また、地下水由来のフルボ酸ではフェノール性水酸基をほとんど含まないとの報告もなされている。 フルボ酸のE4/E6比（400nmにおける吸光度と600nmにおける吸光度の比）はフミン酸より高い。 市販されている「フルボ酸」を謳うサプリメント類の多くは、フルボ酸を含有するだけの粗生成物であり、多糖、フェノール性物質、たん白質などの非腐植物質を多く含有すると推定される。 自然界では多くの金属と錯体を形成するが、鉄との錯体はフルボ酸鉄となり海洋への鉄分の移動の大きな部分を占めると共に、植物(含む、植物性プランクトン)の生長を促進する効果を示するデータがあるが、動物に対する科学的なデータは不足している。 ^ 長尾誠也 河川を通しての陸から海への物質輸送 —腐植物質の特性と錯形成能 — (PDF) ^ 臼井恵次、岸野拓男、東俊雄、進藤晴夫、丸本卓哉「湖沼堆積物中から抽出されたフルボ酸のXAD樹脂吸着による分画と錯化能力」、『水環境学会誌』第16巻第10号、日本水環境学会、1993年、 690-695頁、 doi:10.2965/jswe.16.690、 NAID 130000301165。 フミン質 フミン酸 International Humic Substances Society 日本腐植物質学会 臼井恵次、進藤晴夫、丸本卓哉、岸野拓男「湖沼堆積物から抽出したフルボ酸によるリン酸カルシウムからのリンの溶出」、『水環境学会誌』第17巻第9号、日本水環境学会、1994年、 596-599頁、 doi:10.2965/jswe.17.596、 NAID 130000300789。 フルボ酸と放射能に関する文献（オーストラリア国立機関の統轄科学環境研究所　環境毒物学プログラム）
酸化プルトニウム(IV)

酸化プルトニウム(IV) は化学式 PuO2 で表されるプルトニウムの酸化物である。高融点の固体で主要なプルトニウム化合物である。粒径や温度、製法により黄色やオリーブグリーンなどの様々な色調を呈する。 酸化プルトニウム(IV)は蛍石型結晶で、Pu4+ は面心立方格子の中央に位置し、酸化物イオンは四面体の頂点に位置する。 酸化プルトニウム(IV)の結晶には八面体状に格子欠陥があり、ここに核分裂生成物が入り込むため、実用的な核燃料として利用できる。 核分裂の際に、プルトニウム原子が2つに分裂する。八面体状の格子欠陥に核分裂生成物が入り込むことで元々の酸化プルトニウムの結晶格子が維持されるため、結晶構造が安定するためである[要出典]。 酸化プルトニウム(IV)は水に極めて溶けにくく高融点(2,390°C)の安定したセラミックである。 プルトニウムのアルファ崩壊により、酸化プルトニウム(IV)の塊に触れると温かさを感じる。他のプルトニウム化合物と同様に、核拡散防止条約の監視対象物質である。 金属プルトニウムは空気中の酸素によって容易に酸化されて酸化プルトニウム(IV)となる。酸化プルトニウム(IV)は核燃料再処理工程において抽出されるシュウ酸プルトニウム六水和物((Pu(C2O4)2·6H2O)を300℃で煆焼することで得られる[要出典]。酸化プルトニウム(IV)は溶融塩原子炉の燃料からウランを六フッ化ウランとして取り除いた後、炭酸ナトリウムを加えることでも得られる。 酸化プルトニウム(IV)は酸化ウラン(IV)と混合して原子炉のMOX燃料に用いられる。プルトニウム238酸化物は深宇宙探査機ニュー・ホライズンズや火星探査機マーズ・サイエンス・ラボラトリーの探査ローバー、キュリオシティーの電源に利用された。これはアルファ崩壊の際に発生する熱を利用している（放射性同位体熱電気転換器を参照）。これらの宇宙機が事故により大気圏に再突入して大きく損傷した場合、プルトニウムが地表や上層大気に撒き散らされると懸念されていた。 物理学者ピーター・ツィンマーマンは、セオドア・ブリュースター・テイラーの提案を元に低威力(1キロトン級)核兵器は酸化プルトニウムから比較的容易に作ることができることを実証した。 体内における酸化プルトニウム(IV)の挙動は摂取経路によって変わってくる。酸化プルトニウム(IV)は不溶性であり、経口摂取した場合はその大部分が排泄される。一方、10マイクロメートル(0.01 mm)以下の微粒子を吸入した場合にはアルファ線による内部被曝が問題となる。 国際原子力機関 ^ “Nitric acid processing”. Los Alamos Laboratory. http://arq.lanl.gov/source/orgs/nmt/nmtdo/AQarchive/3rdQuarter08/page3.shtml  ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, p. 1471, ISBN 0-08-022057-6  ^ a b World Nuclear Society, Plutonium (accessed Nov 29 2013) ^ Michael Singer, David Weir, and Barbara Newman Canfield (1979年11月26日). “Nuclear Nightmare: America's Worst Fear Come True”. New York Magazine  ^ United States Nuclear Regulatory Commission, Fact sheet on plutonium (accessed Nov 29 2013) ^ “Toxicological Profile For Plutonium”. U.S. Department of Health and Human Services (2007年9月27日). 2009年4月23日閲覧。 Space Radioisotope Power Systems Safety
硫化カルシウム

硫化カルシウム（りゅうかカルシウム、英：Calcium sulfide、化学式：CaS）はカルシウムの硫化物である。処分場での埋め立て材に使われ、石膏製ギプスのリサイクルや石炭製品の処理過程における反応物としての研究がされている。冷水に難溶性。 硫化カルシウムは、より一般的なカルシウム化合物である硫酸カルシウムの炭素還元反応、つまり、硫酸カルシウムと炭素の混合物を、空気を絶って900℃に熱することにより生成する。 CaSO 4   + 2 C ⟶ CaS   + 2 CO 2 {\displaystyle {\ce {CaSO4\ + 2C -> CaS\ + 2CO2}}} 硫化カルシウムは硫酸カルシウムとさらに以下のとおり反応する。 3 CaSO 4   + CaS ⟶ 4 CaO   + 4 SO 2 {\displaystyle {\ce {3CaSO4\ + CaS -> 4 CaO\ + 4 SO2}}} 硫化カルシウムは湿気があるとその水分とさまざまな比率で反応し、水硫化カルシウム Ca(SH)2、水酸化カルシウム Ca ( OH ) 2 {\displaystyle {{\ce {Ca(OH)2}}}} 、 Ca ( SH ) ( OH ) {\displaystyle {{\ce {Ca(SH)(OH)}}}} の混合物を生成する。 CaS   + H 2 O ⟶ Ca ( SH ) ( OH ) {\displaystyle {\ce {CaS\ + H2O -> Ca(SH)(OH)}}} 2 CaS   + 2 H 2 O ⟶ Ca ( SH ) 2   + Ca ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {2 CaS\ + 2 H2O -> Ca(SH)2\ + Ca(OH)2}}} CaS   + 2 H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2   + H 2 S {\displaystyle {\ce {CaS\ + 2 H2O -> Ca(OH)2\ + H2S}}} Ca(SH)(OH)はさらに水と反応して水酸化カルシウムと硫化水素を生じる。硫化水素は腐った卵のような不快な臭いの原因物質である。 Ca ( SH ) ( OH )   + H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2   + H 2 S {\displaystyle {\ce {Ca(SH)(OH)\ + H2O -> Ca(OH)2\ + H2S}}} 水酸化カルシウムの飽和溶液は単体硫黄と反応して石灰硫黄合剤を生成する。これは殺虫剤として使われてきた。活性を持つ成分はおそらく硫化カルシウムではなく五硫化カルシウムである。 ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5. 硫化物 多硫化カルシウム ルブラン法
ブラックリスト

ブラックリスト（英語: blacklist）は、警戒を要する人物・団体といった対象の一覧表のこと。対義語はホワイトリスト。 イングランド王チャールズ2世が、清教徒革命で父王チャールズ1世に死刑を宣告した58人の裁判官のリストを亡命中に作成したことが「ブラックリスト（黒い名簿）」の起源であるという。王政復古でチャールズ2世が王位に就くと、彼は「ブラックリスト」に記載された父王に死刑を宣告した裁判官を「王殺しの罪」で死刑または終身刑にして復讐した。 インターネットにおいては、スパム行為防止やウェブサイトのフィルタリングでは、受信や閲覧を拒否（ブロック）するアドレス（URL）やキーワードのデータベースを「ブラックリスト」と呼び、それを使用するシステムをブラックリスト方式と称する。 いずれの場合も、対義語はホワイトリストである。こちらは安全なドメイン名のデータベースであり、指定された以外のものを、全てアクセスブロックする方式を採る。 また、掲示板やチャット・CGIゲーム・ブログなどにおいてスパム・荒らし・誹謗中傷を行った者に対してサイトの管理人（ホームページ・レンタルサーバ・ブログ・レンタル掲示板などの場合、サービス提供者との間で利用契約を締結した個人や団体）が当該者（投稿者の名前、アクセス元をリモートホストおよびIPアドレス単位で）もしくは指定したNGワードをアクセス禁止（アク禁）や投稿を無効にするケースでも、ブラックリスト（アク禁対象者）が用いられることがある。ブログなどの場合は、管理モードで利用可能な場合が多い。そのほか、Yahoo!知恵袋に使われた。 「企業」「団体」と「一般個人」とでは、解釈によって対象となるケースが異なる。一度ブラックリストに登録されても、状況の改善次第でリストから削除される可能性もある。 ただし、一部ネット関連のサービス（アフィリエイトやレンタル掲示板など）で規約違反を犯した利用者は終生（半永久的に）ブラックリストに登録されたまま（再入会禁止）の場合もある。 企業から見たブラック対象者は、犯罪行為を行なった者、いわゆる「前科者」に対する制裁として行なう場合が多い。例えば、以下のケースでブラックリストに登録される可能性かある。制裁措置は該当者を雇用しないか、または出入り禁止やアカウント（会員権利）剥奪・強制退会などにするケースがある。 自分の管理領域内で窃盗（万引き）・無銭飲食・器物損壊・ゴト（不正出玉獲得）行為などの被害を与えた加害者 インターネットなどの自社サービスで規約違反を犯した利用者（企業名義の利用者も含む） 公営競技関連では、暴力団・ノミ屋（非公式投票所）・コーチ屋（予想詐欺）などの構成員。 自分または自社に対し、以下のような不愉快な対応をした企業や商店などをチェックしてブラックリストに登録し、そのような所では取引や利用や買物を拒否するなどの形で報復する。これらは、ブラック企業に該当するような企業・団体が対象となることがある。例えば、以下の通り。 自社の利益のために法令違反（長時間労働、残業手当の未払いなど）を厭わず、またその責任から逃れる企業など 低所得者を冷遇する商店など 障害者・外国人・低学歴者（特に中卒者・高校の退学者）・ニートなどに対して差別的な態度を執る企業 相殺措置のない男性差別もしくは女性差別（男尊女卑）を行っている商店など 金融業界では信用情報機関を通じて業者同士で事故情報（異動情報、借金の返済における事故）を共有することによって、借金申込者の事故情報の有無を確認をできるようになっている。申込者に借金を延滞したなどの事故情報がある場合、通常の金融機関では資金を貸出しづらくなる。よって、金融業者が自社会員以外のブラックリスト（融資不適格者リスト）を作成しているわけではない。 しかし、事故情報の有無が確認されて新たな貸出を拒否となった場合、借金申込者から見れば自分がブラックリスト（融資不適格者リスト）に掲載されてしまったという印象を与えて、このような言葉が発生したと考えられる。特に近年は金融業界内での異業種（例: 銀行・信販・消費者金融）間での情報の共有が進んでおり、よりブラックリストが存在するに近い環境となっている。 金融業者は自社会員などについては個人情報や利用実績、返済実績についてデータベースを作成しており、これに基づいてクレジットカードの利用が制限される、もしくは融資不適格と判定される状態を社内ブラック（内部ブラック）と呼ぶ。金融業者の合併によって社内情報が共有されることがある。また、社内ブラックでかつ信用情報機関に事故情報が記録されている場合もある。 資金洗浄、振り込め詐欺などの犯罪行為に使用された銀行口座に関する情報も記録されており、同じ名義の口座を新たに開設できないことがある。このため、親が何も知らず子供の通帳を売った場合などに、その子には何の罪もないのにもかかわらず通帳を作ることができず、人生に大きな支障をきたす場合がある。 日本における携帯電話・PHSでは、一定期間の料金を滞納した場合、当該の回線の利用を停止され、期日内に支払いがない場合は、強制解約となる。 解約となった場合、完済しない限り、他の携帯電話・PHSの事業者にも未払いの情報が通知され、滞納した事業者以外でも、新規契約が不可能になる（プリペイド式携帯電話も含む）。 例: auの請求書においても、以下のように「ブラックリスト」の存在と他の事業者にも通知する旨の警告が記載されている。 ※万一、未納料金のお支払いがなく契約解除となった場合には、他の携帯電話・PHS事業者に未払情報を通知することがあります。 この対象者のデータベースも、便宜上「ブラックリスト」と呼んでいる。 (携帯電話、PHS事業者間における)不払い情報の交換（電気通信事業者協会） (携帯電話、PHS事業者間における)迷惑メール送信者の情報交換（電気通信事業者協会） 携帯電話不正利用防止法に基づく利用停止情報の交換（ソフトバンクモバイル、2009.2） このリストに載ったものは、通常の新規契約のみならず、中古機種を持ち込んで契約することも拒否される。また、不払いがある場合、全額支払しない限り他社も拒否される。しかし、これを完全に精算したとしても、その情報は事業者に終生残るため、契約に支障が出ることには変わらない。自己破産した際に不払いの料金を含んだ場合、ブラックリストとして確固たる地位を築く羽目になる。 最近は即解約（携帯を新規契約後、即日ないし短期間で解約（大抵は盗んだ名義で他人になり済まして登録し、その名義の本当の持ち主に支払いを押し付ける形で強制解約させる例が多い）すること　大抵白ロムの入手目的）でのブラックリストも確認されている。 欧州連合 (EU) では、域内への乗り入れを禁止する航空会社をリストアップしており、これもブラックリストと通称される。詳しくはEU域内乗り入れ禁止航空会社の一覧を参照のこと。 国際オリンピック委員会（IOC）はドーピング行為を犯した選手に対して記録やメダルの剥奪および出場停止などの制裁を課する第1種・第2種ブラックリストを作成している。詳しくはドーピング#IOCにおけるドーピングへの対応を参照。 ^ ランダムハウス英和大辞典（goo） ブラック企業 消費者金融 多重債務 ヤミ金融 機関保証 信用情報
ダイヤラー

ダイヤラーとは、コンピュータから電話回線を通じてダイヤルアップ接続を行うためのソフトウェアのこと。 1980年代のパソコン通信の初期は、ダイヤルアップ接続による接続が一般的であった。当初はモデムはパソコンと電話回線の間に接続する据置型が一般的であったが、インターネットが普及した1995年以降は、パソコン側にダイヤルアップモデム（アナログモデム）が標準的に内蔵されるようになっており、ダイヤラーもWindows95に機能が実装されている。 一部のインターネットサービスプロバイダにおいては、ユーザーが行う設定を簡略化するために、専用のダイヤラーを提供している。例えば、AOLなどは世界各国にダイヤルアップ接続用のアクセスポイントを有するため、各国ごとに異なる設定を簡略化するために「AOL Dialer」というソフトを提供している。 アダルトサイトなどでは、ダイヤラーの機能がWindowsが本来有している機能であることを悪用し、自動的に国際電話へかけるツールをインストールさせてしまうケースがある。これにより、コンピュータ所有者が気付かない間に国際電話に接続され、後日高額な請求が来ることが社会問題になっていた。近年では、DSL型線（同様のブロードバンド接続）が普及したため、仮にダイヤルアップ設定が作成されても物理的には実際の接続に至らない。 マルウェア コンピュータウイルス ワーム スパイウェア アドウェア バックドア クラッカー (コンピュータセキュリティ) ソフトウェア
DNSルートゾーン

DNSルートゾーンはドメインネームシステム(DNS)階層構造の最上位のDNSゾーンである。 通常は、インターネットに展開される最大のグローバルDNSシステムであるルートゾーンを指す。このゾーンは、ICANNの機能の一つであるInternet Assigned Numbers Authority (IANA)によって管理されている。 DNSの限界とIPプロトコルの限界の両方の理由、つまり、フラグメント化されていないUDPパケットのサイズの問題によって、ルートサーバのアドレスの数はDNSクエリ応答が一定以上にならないようにするために制限されていた。この限界により、ネームサーバ（DNSルートサーバ）の設置数は2009年現在13クラスタとなっている。これによって世界中のインターネット全体の要求に対応している。 グローバルDNSルートゾーンへのクエリに応答するために、正式な13のルートサーバクラスタが存在している。ルートサーバは、各トップレベルドメインの正式なDNSサーバのアドレスのリストを保持している。全てのドメイン名の検索は、ルートサーバにアカウントすることから始まるか、ルートサーバからかつて得た情報を使うことによってなされる。 ルートサーバはa.root-servers.netからm.root-servers.netの正式名称を持っている。この名称は、DNSサーバのリファレンス実装であるBINDネームサーバではnamed.cacheというファイルとして含まれており、最新バージョンは、ICANNのInterNICウェブサイトで配布されている。 一回、1つの機能しているルートサーバのアドレスが分かると、全ての他のDNS情報は再帰的に見つけることができ、全てのドメイン名のアドレスを探し出すことができる。 ルートDNSサーバは、インターネットに必須の機能であり、World Wide Webや電子メールといったインターネットサービスにドメイン名を基礎にしている。DNSサーバはインターネット全体を停止させてしまう可能性のあるものである。このため、複数のルートサーバが世界中に存在している。ルートサーバの数はDNSの応答のために13に制限されている。DNSでは512バイトのパケットに限定しているのである。プロトコル拡張(EDNS)はこの制限をなくそうと設計された。このサイズのパケットに、「ラベル圧縮」を使うことによって、より多くのエントリをおさめることができるが、13という数字は信頼できる限度として選定された。次世代のIPアドレス構造であるIPv6の導入によって、これまでの習慣は変更され、IPv6ネームサーバによって新しく生じた空間は埋められることとなる。 ルートネームサーバは、トラフィックの負荷に対応できる高速で広帯域なアクセスの可能な、複数の安全な場所でホストされている。最初、全てのルートサーバはアメリカ合衆国に設置されていた。しかし、設置場所は分散され、これはすでに問題ではなくなった。通常、それぞれの場所に設置されているDNSサーバは、物理的にはロードバランスルータによってマシンのクラスタになっている。 ルートサーバの完全な一覧や場所、特性はhttp://root-servers.org/で見ることができる。 最近の傾向としてエニーキャストアドレシングとルーティングを使い、耐障害性と負荷分散を世界中に提供している。例えば、j.root-servers.netルートサーバはベリサインによって維持されているが、このルートサーバは41基(2008年7月 (2008-07)現在[update])のサーバを世界中に設置することで動いている。これへのクエリはエニーキャストアドレシングによって処理されている。 en:AS112 (英語) オルタネートルート インターネットバックボーン Domain Name System（DNS） - DNSサーバー DNSレコードタイプの一覧 RFC 2870 - Root Name Server Operational Requirements RFC 2826 - IAB Technical Comment on the Unique DNS Root ^ InterNIC (2008年12月2日). “正式なnamed.cacheの配布” (英語). 2010年2月8日閲覧。 root-servers.org CircleID on DNS Root Servers CAIDA paper on root server location problem More root server instances outside the U.S. than inside
クロスポスト

クロスポスト（英語：crossposting）とは、ネットニュースにおいて、1本の記事を複数のニュースグループ（カテゴリ）を指定して投稿することをいう。 ネットニュース特有の機能であり、クロスポストを行う場合、内容に関連する数グループ程度までを指定して投稿する。この程度のクロスポストなら、あまり問題にならない。 複数のニュースグループの指定は、ニュースグループを「，」（カンマ）で区切ることによって行う。 例えば、fj.soc.law（法令関連）とfj.soc.misc（社会問題その他）とfj.soc.politics（政治関連）にクロスポストする場合は、 「Newsgroups: fj.soc.law,fj.soc.misc,fj.soc.politics」というように指定する。 また、話題が進むにつれて、現在、クロスポストされているニュースグループを変更したくなる場合があるが、この場合はフォローアップ指定（Followup-To:）で適切な投稿先を指定するよう推奨されている。 例えば、上記の例で話題が法律中心になってきたときは、 Newsgroups: fj.soc.law,fj.soc.misc,fj.soc.politics Followup-To: fj.soc.law とする。 こうすると、この記事はfj.soc.law,fj.soc.misc,fj.soc.politicsに配信され、この記事にフォローアップ（電子掲示板でのレスに相当すること）しようとすると、fj.soc.lawのみが投稿先 (Newsgroups:) に初期設定される。 あくまで初期設定であるから、投稿先 (Newsgroups:) は、フォローアップ指定 (Followup-To:) に拘束されず変更することも可能である。 また、クロスポストされた記事は、ニュースグループが何個指定されていても実態は1本の記事（「Message-ID:」は1つ）であり、複数のニュースグループで参照できるようになっているだけである。たいていのニュースリーダでは、クロスポストされた記事をどこかひとつのニュースグループで読めば、他のニュースグループにおいても既読となるので、同じ記事を何度も読まされることがない。 ニュースグループによっては、ローカルルールでクロスポストが禁止されていることがあるので、注意が必要である。 なお、類似システムの電子掲示板では、クロスポストに相当する操作は不可能である。 マルチポスト
ポップアップ広告

ポップアップ広告（ポップアップこうこく、英：popup advertising）とは、ある特定のウェブページを開いた時に自動的に一番手前に表示される広告用の小さなウィンドウの事。 一般に、ページ訪問等のイベント発生時にウィンドウを表示するようなJavaScript記述を、HTML中に記述することにより実現され、ウェブブラウザが当該ページ内のスクリプトを実行することによりウィンドウ表示が行われる。主に、無料レンタルサーバによるウェブサイトで行われることが多い。 意図的にポップアップウィンドウを一番奥に表示する「ポップアンダー広告」も存在するが、目立ちにくい手法のためポップアップ広告ほど普及していない。 ページを開くたびにポップアップしたページが表示され、非常にうっとうしいと思われることが多い為、Internet ExplorerやMozilla Firefox、Operaなど主要なウェブブラウザでは、ページを開く時にポップアップが開くと判断された場合にメッセージが表示され、ポップアップ広告が表示されない機能が開発されている。この機能のことを「ポップアップブロック」という。また、Google ツールバーやYahoo!ツールバーなど、Internet Explorerのアドオンツールバーには同様の機能があるものが多くある。 ポップアップブロック機能に加え、独立したポップアップウィンドウが開かないタブブラウザが普及したため、ユーザーが不快感を覚えることは少なくなった。ネット広告の手法としても下火になりつつある。 Operaは、メジャーなウェブブラウザの中で最初にポップアップブロック機能を導入し、その後Mozillaは、ページ読み込み時に表示されるポップアップウインドウもブロック対象にしたポップアップブロック機能を実装している。2000年初頭までにInternet Explorerを除く、ほぼ全ての主要ブラウザでポップアップブロックが実装され、ユーザーが意図せず開くウインドウをブロックできるようになった。 2004年より提供されているWindows XPのService Pack 2で、Internet Explorerもポップアップブロック機能を実装、ほとんどのユーザがポップアップブロック機能を利用するようになった。しかし、XP SP2以前のInternet Explorerには実装されないため、ポップアップブロック機能を利用したい場合は、アドオンツールバーなど何らかのソフトウェアをインストールする必要がある。またはIEコンポーネントブラウザを利用する方法もある。Internet Explorerにはポップアップブロック機能がなかなか実装されなかったため、ユーザのニーズに応えるかたちで、IEコンポーネントブラウザの多くはこの機能を備えている。 基本的にポップアップブロックは、ユーザーのクリック操作などを経ずに開かれるウインドウを全てブロックする仕様となっているが、ウェブブラウザによっては設定により全てのウインドウをブロックしたり、特定サイトだけブロックを解除することが出来るようになっている。 ブラウザクラッシャー モーダルウィンドウ Wikipedia:ツール/ナビゲーション・ポップアップ
ファーミング

ファーミング（Pharming）とはDomain Name System（DNS）の設定を書き換えインターネットの閲覧者を偽のウェブサイトに誘導することで不正に個人情報を得る、又は得ようとする行為のこと。「ネット詐欺」のひとつでフィッシング詐欺の類似手法。 DNSとはインターネット上のアドレスを、人間が読みやすい形式のURLから機械が扱いやすい形式のIPアドレスへと変換する仕組みで、この設定を書き換えられると、偽のウェブサイトに導かれる。偽のDNSへの誘導という手口もある。 偽のウェブサイトに誘導することで不正な情報を得ようとする点では、フィッシング詐欺に似ているが、より自動化された詐欺手法である。 フィッシング詐欺では、積極的に無差別送信された迷惑メールによって一連の詐欺行為が開始されるが、ファーミングでは不正なスクリプトをWebページに仕掛けることで自動化されているため、被害規模も大きくなる可能性がある。 フィッシング詐欺（Phishing Scam）の英語表現が「sophisticated」（洗練された）と「fishing」（釣り）からphishingが合成されたように、「sophisticated」（洗練された）と「Farming」（農業）から「Pharming」という語が作られたと考えられている。 農業では畑に種を蒔き、後は収穫を待つが、このファーミング詐欺でも設備をそろえて実行するだけで、あとは作物（他人の個人情報）の収穫（Webへの入力）を待つだけ…という点が、この名前の由来である。 ファーミングは2段階よりなる。 DNSの書き換え DNSサーバの内部のアドレス情報を書き換える。たとえば、ウィキペディア日本語版"http://ja.wikipedia.org"のwebサーバの持つIPアドレスは2007年11月現在では "66.230.200.100"であるが、この番号が"207.171.191.131"に書き換えられるとWikipediaを見るつもりでもインターネット書店の"Amazon.co.jp"が開いてしまう。 コンピュータ・ウイルスやWindows付属のブラウザであるInternet Explorerの脆弱性を利用した攻撃などでDNSの情報が書き換えられる。DNSへのIPアドレスが偽DNSのものに書き換えられる場合もある。 偽画面での個人情報の入手 クラッカが用意した不正なサーバに誘導されれば、被害者は偽画面とは知らずに不用意に個人情報を渡してしまうかもしれない。例えばAMEXやVISAのようなクレジット・カード会社のページや銀行のページを偽装したサイトに、口座番号とパスワードを入力してしまう。本物のページのコピーをそのまま偽画面に貼り付けるだけで、まず偽画面とは気付かれない。 コンピュータウイルスを使った同種の犯罪もブラジルなどで確認されており、インターネットバンキング・サイトに接続した時、振込み等の操作を行うのに必要なIDとパスワードの入力を盗み読んだり、IDとパスワードの確認を求めるダイアログを表示して、誤って入力させる物が発見されている。 ファーミングされるとDNSサーバのIPアドレスが偽物に書き換えられ、特定のウェブサイトにアクセスできなくなったり、妙なサイトに接続されたりといった現象が発生する。これはプロバイダ接続とローカルエリア接続の二か所のDNSのIPアドレスをプロバイダ推奨のものに直すことで回復できる。 セキュリティ専門家によって、「ファーミング」という用語の使用については意見が異なる。例えば、あえて別の詐欺行為に分類する必要も無いという意見がある。Anti-Phishing Working Group が開催した会議において Phillip Hallam-Baker氏は、この用語を「銀行に新しい種類のセキュリティサービスを買わせるために作られたマーケティング造語」とし、「ファーミングで経済的被害を受けた事例は一つもない。」としている。しかし、自動化され、より被害が大規模になりやすいと考えられるため、利用者だけではなくサービス提供元にも、それ相応の対策が求められるという考えもある。 自宅からWebアクセスする個人の多くがブロードバンド・ルーターを経由してインターネットに接続しているが、悪意を持つクラッカによって作成されたWebページにBBルーターの設定を書き換えるスクリプトが埋め込まれていて、知らずにこういったWebページにアクセスするとブラウザのDNSアドレスが書き換えられてしまう事がある。そのページをWebブラウザが読み込むと、初期設定のままのパスワードを使ったスクリプトがブラウザによって実行され、DNSサーバのIPアドレスをクラッカの用意した偽のDNSサーバのIPアドレスに書き換えようとする。BBルーターの初期設定のパスワードが、メーカーごとにほとんど同じものが使われていることを利用したもので、初期設定を別のパスワードに変えていれば危険はない。 DNSサーバのアドレスが書き換えられた後は、従来のファーミングと同じく偽のウェブサイトに誘導される。DNSサーバのIPアドレスを元に戻すという回復法も同じであり、BBルーターのパスワードを変える事も必要である。 ^ 日経NETWORK 2007年4月号 「ドライブバイ・ファーミング」 コンピュータセキュリティ マルウェア スパイウェア キーロガー DNS偽装
ディープリンク

ディープリンク（Deep link）、ディープリンキング（Deep linking）は、あるウェブページから他のウェブサイトのトップページ以外の各コンテンツ（ウェブページ・画像等）に直接ハイパーリンクを張ること。他サイトの画像などを自サイト内に直接参照（「表示」など）させること（→直リンク）とは異なり、単にリンクアンカーによりポインタを示すのみの行為を指す。 Web上の全コンテンツのどこからどこへリンクを張るも自由であり、ディープリンクには何の問題もないという考えの者がある一方で、そのような自由は無い、あるいは自由はあってもマナー上すべきでないと考える者もあるとされる。ウェブサイトの主催者が後者の考え方をする人間である場合、そのサイトのトップページ等でディープリンクを禁止する旨が明示されることがあるが、法的観点からはこれはあくまでその主催者の意思表示という以上の意味は持ちえず、日本では拘束力は無い。しかしデンマークでは、またそれとは別に2002年にニュース検索サイトのNewsboosterが、裁判所からディープリンク禁止の仮命令を受けたというような例もある。 なお、サイト外のリンク元からサイト内の各コンテンツへのアクセスを制限することは.htaccessやCommon Gateway Interface（CGI）が使用できれば技術的に可能だが、これらはサーバーによっては使用できない。 ^ “デジタル・ネットワーク社会と著作権「Q. 無断でリンクを張ることは著作権侵害となるでしょうか。」”. 社団法人著作権情報センター. 2012年8月10日閲覧。 ^ Newsbooster ^ ニュース検索エンジンのNewsboosterにリンク禁止の仮命令 直リンク 「無断リンク禁止/直リンク禁止」命令に関する想定問答集
ウォッチリスト

ウォッチリスト（英語: watchlist、watch list）とは、特にその動向に関心がある、注意しておきたい、監視しておきたいものや事柄などをまとめたもの（一覧、リスト）のこと。英語で「監視リスト」などを意味し、転じていくつかの分野で用いられる。 インターネットにおいては、特定のウェブページのことだが、通常のウェブページとは異なり、ウォッチリストの利用者が登録した対象の変化を確認・監視する機能を持っている。なお、インターネットにおいてウォッチリストと類似する機能にブックマークがあるが、違いとして以下が挙げられる。 ブックマークが対象を登録するための機能であるのに対して、ウォッチリストは登録した対象の変化や更新などの動向を確認するための機能である。 ブックマークの対象がウェブサイトのURLであるのに対して、ウォッチリストはウェブサイトだけに限らない（詳細は以下の項を参照）。 ウォッチリストはブラウザの機能ではなくインターネット上の機能である（ただし、最近ではインターネット上のブックマーク機能であるオンラインブックマークもある）。 インターネットオークションにおいては、各オークションサイトの利用者が利用できる。各サイトごとに多少の違いがあるが、利用者は、出品されている任意の商品を自分のウォッチリストに登録しておくことで、自分のウォッチリストのページでその商品の入札最高価格、入札可能な残り時間などを確認できる。また、オークションの終了時間が近づくとメールなどで通知されるなどの機能もある。ウォッチリストへ登録した場合、利用者はその商品に入札することなく商品の情報を確認し続けることができる。 ウィキペディアにおいては、アカウントを持つ利用者が利用できる。利用者が任意のページを自分のウォッチリストに登録しておくと、そのページに何らかの変更があったときにそれが自分の「ウォッチリスト」ページに一覧で通知される。 国際刑事警察機構テロリズムウォッチリスト（英語版） - 国際刑事警察機構が作成した、世界中のテロを行う恐れのある、または逃亡中の組織や人をまとめた監視リスト。 スペシャル301条 - アメリカ合衆国の通商法の中で、知的財産権の保護に問題がある国家に対する制裁に関する同条項で、「優先監視国」を「priority watch list」、「監視国」を「watch list」と呼称している。 ウォッチリスト (NGO団体)（英語版） - アメリカ合衆国に本部がある非政府組織（NGO団体）、Watchlist on Children and Armed Conflictのこと。武装闘争地域での子供に対する暴力の阻止と子どもの権利を守るための活動をしている。 ^ Yahoo!オークション ヘルプ - 気になるオークションをウォッチリストに追加する（Yahoo!オークション） 監視
第三者中継

第三者中継（だいさんしゃちゅうけい）または“Third-Party Mail Relay”とは、インターネット関連の用語で、関係の無い第三者が自由に、電子メール送信に用いる事が可能なメールサーバの設定、もしくはそのような状態を指す。 この第三者中継メールサーバは、不特定多数のインターネット利用者が、自由にメール送信時に利用する事ができるが、これは同時に迷惑メール送信者であっても、自由に利用できる事にも繋がるため、今日では「可能な状態のまま、放置すべきでは無い状態」とされており、それらを専門に監視・警告する団体も存在している。 監視団体の例  ORDB.orgでは、第三者中継設定を放置するメールサーバは、無差別にメールを送信するスパムメール業者に悪用されかねず、そのメールサーバが送信元のメールは、スパムメールの可能性が高いため、受信しないよう設定するのが良いとすら公言している。 なお、それ以外の「第三者中継を許可しない」メールサーバは、そのメールサーバを所有・管理しているプロバイダのユーザーのみ、一般の企業が管理するメールサーバでは、社内LANから接続する社員のみの利用に制限している。 この場合、"POP before SMTP"（メールの送信前に一度受信操作をすることでユーザ認証を行い、ある一定の時間内に限り送信が可能となる方式）や"SMTP-AUTH"（メールの送信時に直接ユーザ認証を行う方式）と併用していることも多い（特に、メールサーバのあるプロバイダとは異なる別契約のプロバイダや企業などの社内LANからの利用を許す場合は必須）。 メールサーバは、POP3を使う通常のメール受信の際には、個人の私書箱に相当するメールボックスを開くためにIDとパスワードを必要とするが、SMTPを使ったメール送信に関しては、一般の郵便局や郵便ポストが一々個人の確認をしないように、電子メールにおいても、一々ログインして送信する必要はない。 このため、第三者中継を許可するメールサーバは、（完全に匿名かどうかは他の問題も絡むが）技術的には「誰が何処から出したか判らない」メールを出す事も可能である。 この「第三者中継」は、元来性善説的な思想に基づいて設計されたインターネット上において広く実現されるものであった。 パソコン通信時代のメールシステム  その設計・研究段階のインターネットが一般公開される頃に、全盛を極めたパソコン通信では、その通信会社の中央にあるサーバに接続し、会員同士でメールの交換が可能だった。しかし、別の会社の提供するパソコン通信サービスのユーザーにメールを送信する事は基本的に出来なかった。 これが、次第にインターネットの思想が社会に受け入れられる段階に成ると、パソコン通信会社のネットワークの間に通信経路が設けられる様になり、その相互にメールをやり取りをする事が可能になった。 メールシステムの連結による弊害  こうして出来あがった電子メールのネットワーク上には、'スパマー'(Spamer。ネットワーク上で迷惑メールを繰り返し送る者）も現れた。 パソコン通信会社の相互連結が出来あがると、スパマーは自分が契約しているパソコン通信会社のメールサーバを使わずに、他の会社が提供しているメールサーバを使い迷惑メールを送信し始めた。これにより、どのユーザーがメール送信しているかが、各々のパソコン通信会社内では掴めなくなり、この頃より迷惑メールが本格的になった。 共通認識となった危険な第三者中継  やがてインターネットに繋がったパソコン通信会社のネットワーク（後のインターネット・サービス・プロバイダ）は、これらパソコン通信時代の教訓から、外部からのメールサーバ利用を阻止するようになった。この頃から「第三者中継は危険な設定」という認識が生まれ始めた。 それでもなお、現在でも無知や無理解から放置される第三者中継メールサーバは多数存在しており、それらはフリーメールサービス同様に、迷惑メールの温床として、今日では迷惑メール送信者自身同様に嫌われる存在になっている。 存在することで起こる問題  第三者中継メールサーバは現在、米国に置いてはスパムメール業者は元より、テロリストの連絡用にすら悪用されかねないとして、「違法とすべきである」とすら云われており、その在り様が問題視されている。 存在しないことで起こり得る問題  社会正義に基く匿名の内部告発者を守るためや、現在世界随所に少なからず存在する「言論統制するような専制政治国家」の住人等が、自由な意見交換や思索を行うためにも、これら匿名性が確保されたネット・リソースが必要だとみている人権活動家もいる。 この両者は双子の問題であり、これら匿名サービスの利用者をサービス提供側が選べないことに起因し、選べばすなわち匿名性の利便性が損なわれ、選ばなければ悪用されるというジレンマを含んでいる。 ^ 例えば日本のニフティサーブでは1995年頃までにポルノビデオのスパム広告メールが問題化し、ニフティサーブ側が送信差し止めの仮処分を請求し訴えが認められたが、送信者側は別プロバイダーからの接続者であったことが示されている。 ニフティサーブ会員に対するスパム・メール送信禁止仮処分事件決定 ^ BlackHat Briefings発セキュリティ最新事情（上）IT Pro記事 匿名 スパム（迷惑メール） メールサーバ コンピュータセキュリティ Simple Mail Transfer Protocol（メール送信用プロトコル） パソコン通信 DNSBL - DSBL
クローキング

クローキング（Cloaking）とは、検索エンジンのクローラに対して通常とは別のページを出力すること。 ウェブブラウザがウェブサーバにアクセスする場合、最初にヘッダ情報としてユーザエージェント情報を送信するが、その情報から検索エンジンのクローラかどうか判定し、クローラであれば特別に用意されたページを出力する。それ以外の一般のユーザによるアクセスでは通常のページを出力する。クローラ向けの特別に用意したページにおいて、検索エンジン最適化を行うことによって、通常のページには手を加えることなく、検索エンジンでの上位表示が行えることになる。 一般にクローキングはスパム行為とされる。しかし、携帯電話端末やスマートフォンからのアクセスに対して別ページを表示することも広義のクローキングとも言え、厳密な分類は難しい。 検索エンジン最適化
ホワイトリスト

ホワイトリスト（英語: Whitelist）とは、警戒する必要のない対象の一覧表のこと。対義語はブラックリスト。 例えば、青少年にインターネットを扱わせる場合、青少年に見せても安全なページだけを登録しておき、それ以外のページにはアクセスできないようにすると安全である。このとき、青少年に見せても安全なページのリストアップが「ホワイトリスト」にあたり、青少年に見せても安全なページ（ホワイトリスト）にしかアクセスできないようにする方法は「ホワイトリスト方式」と呼ばれる。 日本の携帯電話においては、電気通信事業者が認めた公式ウェブサイトであり、かつ限定したカテゴリーに属するウェブサイトのみアクセスできる方式を「ホワイトリスト方式」としている。したがって、非公式サイトはホワイトリストからは排除されている。なお、総務省の「インターネット上の違法・有害情報への対応に関する検討会」中間とりまとめでは「13 歳未満の小学生が利用する携帯電話のフィルタリングサービスとして推奨することは可能だが、18歳未満の青少年一般に推奨するには不適当であろう。」と結論付けており、その性格を明らかにするため「携帯事業者提供リスト方式」と呼ぶことがふさわしいとしている。 電話や電子メールにおいては、着信・受信を許可する対象が「ホワイトリスト」と呼ばれる。 従来のブラックリスト方式の場合、アドレス詐称が行われた場合にリストが無意味なものになってしまい、効果の面で疑問があった。また、ブラックリスト自体が巨大なデータベース化されてしまうことによりコンピュータ資源が浪費してしまうという問題もあったが、ホワイトリスト方式はそのような懸念が払拭されることになる。 ホワイトリストに指定できるのは、膨大な数が存在するウェブサイトや電話番号からすれば極々一部である。よって安全性はブラックリスト方式より高くなる反面、利便性は損なわれてしまう。 なお、日本の携帯電話におけるホワイトリスト方式の問題点としては以下の点が指摘されている。 携帯電話事業者により公式サイトとして認められる必要があり、公的機関を含む大多数の有害でないサイトが排除されてしまうこととなる。 ホワイトリストの基準となる、公式サイトに当たるかどうかの最終的な決定は、携帯電話事業者の裁量に委ねられており、その恣意性が指摘されている。 ^ a b c 「インターネット上の違法・有害情報への対応に関する検討会」中間とりまとめ（総務省） フィルタリング ブラックリスト
HTTPリファラ

HTTPリファラ（英: HTTP referer）あるいは単にリファラは、HTTPヘッダの1つで、インターネット上の1つのウェブページまたはリソースから見て、それにリンクしているウェブページやリソースのアドレスを指す。リファラを参照することで、どこからそのページに要求が来たのかを知ることができる。リファラをログすることでウェブサイトやウェブサーバで訪問者がどこから来ているかを把握でき、プロモーションやセキュリティの目的に使うことができる。リファラの活用はクロスサイトリクエストフォージェリ対策としても一般的だが、リファラが無効化されているとそのようなセキュリティ機構は働かない。リファラは一般に統計的用途に使われている。 デリファラとは、要求を起こすべくクリックされたページを目標ウェブサイトが識別できなくするため、要求から元のページ（サイト）の詳細を除去する手段である。 あるページにあるリンクをクリックして別のウェブページを訪れるとき、リファラはそのリンクが置かれているウェブページのURLである。 より一般化すると、リファラはその要求を発生させる原因となったアイテムのURLである。例えば、或るウェブページ内に画像を表示するとき、リファラはそのHTMLページのURLとなる。ウェブブラウザからウェブサーバへのHTTP要求の仕様上、リファラフィールドはオプションである。 ほとんどのウェブサーバには全トラフィックのログがあり、ブラウザが要求毎に送信したHTTPリファラを記録している。ウェブログ解析ソフトの多くはこの情報を処理できる。リファラ情報はユーザーのプライバシーに関わる場合があるため、リファラ情報を送信しないよう設定できるブラウザもある。プロキシやファイアウォールソフトウェアにもリファラ情報をフィルタで除去できるものもあり、外部に公開していないロケーション情報を漏らさないようにできる。このことは問題を発生する要因ともなる。Webサーバはサイトの一部について、正しいリファラを送ってこないブラウザに対してアクセスをブロックしていることがある。これはディープリンクを防いだり、画像の不正使用（直リンク）を防ぐためである。プロキシソフトウェアの中にはそのサイトのトップレベルのアドレスをリファラとして与えるものがあり、ユーザーが最後に訪問したサイトを暴露することなく問題を回避できる。 最近では多くのブログはリファラ情報を公表し、あるブログにリンクしているサイトにブログ側からもリンクすることで会話を広げようとしている[要出典]。これを悪用し、スパマーのサイトへのリンクを大量に貼らせるリファラスパムが登場している。 アダルトサイトなどの有料サイトの多くはコンテンツを守る目的でリファラ情報を利用している[要出典]。すなわち、ログインしないと参照できないなどの極少数のページからのアクセスのみを許可するのである。これにより、協力関係にあるアダルトサイト間での素材の共有が容易になる。このようなサイトへのフリーなアクセスを実現する手段としてリファラスプーフィングがある。 ほとんどのウェブサーバには全トラフィックのログがあり、ブラウザが要求毎に送信したHTTPリファラを記録している。このため様々なプライバシーに関わる懸念が生じ、本当のリファラURLを送信しないようにするシステムがいくつも開発された。リファラヘッダを単に空白にするものや違うデータで置き換えるものがある。一般にセキュリティソフトにはリファラデータを空白にするものが多く、ウェブベースのサーバにはURLを偽物（一般にそのサーバ自身のURL）に置き換えるものが多い。当然ながら、これによってリファラスパムの問題が生じる。両者の技術的詳細はほぼ同じである。セキュリティソフトは一種のプロキシとして動作し、HTTP要求を書き換える。ウェブベースの手法ではサーバが別のウェブサイトをロードするため、リファラURLにはそのサーバのアドレスが送られる。ウェブブラウザには、ユーザーがオプションでリファラ情報送出の切り替えできるものもある。 ウェブサイトがリファラ送信の有無を制御する仕組みとして、リファラーポリシーが実装されつつある。 このほか、主要なブラウザでは、Refresh HTTPヘッダを使うよう設定するとリファラヘッダを送らなくなる手法もある。しかし、W3Cではウェブアクセシビリティの観点からRefreshの手法を推奨していない。 本来、参照元という意味の英単語は「referrer」であるが、HTTPリファラの場合は意図的に「referer」と綴る場合がある。これは、HTTPが策定された時にヘッダ名を間違ったスペルで書いてしまい、それが今でも使われている、という歴史的経緯のためである。 前述の通り仕様上のヘッダ名は「referer」であるため、特にHTTPヘッダを直接扱うようなソフトウェアプログラムの場合、「referrer」と綴ると意図通りに動作しない場合すらある。 ^ 通常はURLだが、より汎用的にはURIや国際化されたIRI ^ 英: dereferer ^ 「The Referer[sic] request-header field allows the client to specify […] the address (URI) of the resource from which the Request-URI was obtained […]」RFC 2616 § 14.36 ^ [1]（アクセス解析を利用した悪意ある宣伝手法 「リファラースパム」） - Markezine（2008年8月20日）.2013年12月1日閲覧。 ^ Network.http.sendRefererHeader mozillaZine ^ “HTML Standard .5.5 Referrer policy attributes” (2017年6月22日). 2017年6月23日閲覧。 ^ “HTML Standard 日本語訳 2.5.5 リファラーポリシー属性” (2017年6月4日). 2017年6月23日閲覧。 ^ Jones, Matt (2010年5月24日). “Protecting Privacy with Referrers”. 2018年11月9日閲覧。 ^ 1.1.3 The META element - HTML Techniques for Web Content Accessibility Guidelines 1.0 RFC 2616: Hypertext Transfer Protocol – HTTP/1.1 IRI – Internationalized Resource Identifiers