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リスザル

リスザル（栗鼠猿）は、リスザル亜科 (Saimiriinae) 、リスザル属 (Saimiri) に属するサルの総称。ただし、特にそのうちの1種、コモンリスザル Saimiri sciureus を単に「リスザル」と呼ぶこともあるため、注意を要する。 体長約29cm、尾長約41.5cm。大きさがリスのように小さく、体色も似通っていることから「リスザル」と呼ばれる。中南米の森林に集団で生息し、木の実や虫、小鳥を食べる。 ペットとして需要があり「もっとも飼育しやすいサル」と言われているが、あくまで「サルの中」での話であり、ペットとしてはかなり飼育が難しい部類に入る。軽い気持ちで購入してトラブルになる例もあるという。 リスザルは世界で初めて宇宙旅行をした霊長類である。1958年12月13日、"Gordo"と名付けられたリスザルが、アメリカ合衆国のジュピターAM-13に載せられて打ち上げられた。"Gordo"を載せた宇宙船は宇宙空間を2,000kmほど旅行した後大西洋に着水したが、パラシュートの機構の問題によりほぼ墜落状態で、"Gordo"の生還はかなわなかった。世界初の宇宙から生還した動物はアカゲザルとクモザルで、その翌年のことであった。 ビタミンD3要求量が高いため、くる病のモデル生物として使用される。
オオカンガルー

オオカンガルー（Macropus giganteus）は、二門歯目カンガルー科カンガルー属に分類される有袋類。カンガルー属の模式種。別名ハイイロカンガルー。 M. g. giganteus オーストラリア（クイーンズランド州、ニューサウスウェールズ州、ビクトリア州）固有亜種 M. g. tasmaniensis オーストラリア（タスマニア州東部）固有亜種 メディアを再生する 体長オス54-120cm、メス51-101cm。尾長オス43-110cm、メス44-84cm。体重オス4-66kg。メス3.5-32kg。メスよりもオスの方が大型になる。カンガルー属内でも大型で、種小名gigantuesは「巨大な」の意で和名とほぼ同義。全身は灰色の柔らかい体毛で被われる。尾の先端は黒い体毛で被われる。 吻端は体毛で覆われ、吻端の体毛が無く皮膚が露出した部分（鼻鏡）は小型。 Macropus giganteus giganteus　Shaw, 1790 Macropus giganteus tasmaniensis　Le Souef, 1923　　Forester Kangaroo 草原や半砂漠地帯、荒地、森林に生息する。薄明薄暮性で、昼間は木陰などで休む。跳躍力は強く、時速64kmで走行することができる。約10頭の小規模な群れを形成し生活するが、最大で約100頭の群れを形成することもある。オス同士では尾でバランスを取り前肢で引っ掻いたり後肢で蹴りを繰り出すボクシングのような闘争を行う。 食性は植物食で、主にイネ科の草を食べる。 繁殖形態は胎生。周年繁殖するが、主に夏季に繁殖する。妊娠期間は30-40日。1回に1頭の幼獣を産む。新生児は1gほどの未熟な状態で、自力で育児胆まで辿り着きその中で発育する。生後約44週間は育児胆の中で生活し、約1年半で独立する。 オーストラリアでは食用とされて、肉は海外にも輸出されているほか、毛皮は様々な用途に利用されている。 人間による開発で森が減少し草地が増加したため、生息地および生息数が増加傾向にある。2010年にはは1100万頭が生存していたとされる。農作物に対する被害が問題になり、駆除の対象となっている。夜に車のライト目掛け向かってくることがあり、交通事故により命を落とすこともある。大型動物のため車が負う被害も大きいことから、交通事故の際に車体を保護するカンガルーバーもある。 カンガルー科 カンガルー属 今泉吉典、松井孝爾監修 『原色ワイド図鑑3 動物』、学習研究社、1984年、12、187-188頁。 今泉吉典監修 D.W.マクドナルド編 『動物大百科6 有袋類ほか』、平凡社、1986年、103、138-139、141、143、145-147頁。 『小学館の図鑑NEO 動物』、小学館、2002年、30頁。 ^ Department of the Environment, Water, Heritage and the Arts. “2009 Commercial kangaroo and wallaby harvest quotas”. 2009年4月21日閲覧。 ^ http://www.environment.gov.au/biodiversity/wildlife-trade/wild-harvest/kangaroo/population.html#2010 Cath Jones & Steve Parish、Field Guide to Australian Mammals、Steve Panish Publishing、2004 IUCN Red List - Home Page - Munny, P., Menkhorst, P. & Winter, J. 2008. Macropus giganteus. IUCN 2009. IUCN Red List of Threatened Species. Version 2009.1.
プレーリードッグ

プレーリードッグ (prairie dog) は、ネズミ目（齧歯類）リス科プレーリードッグ属の動物の総称。すべてが北米原産で、北米の草原地帯（プレーリー）に穴を掘って巣穴をつくり、群れで生活する。体長30-40cmほどで、毛色はおおむね淡い茶色。草食で、ムラサキウマゴヤシ（アルファルファ）、イネ科の植物を好む。プレリードッグとも呼ばれる。 雄1匹に対し、雌数匹という一夫多妻制で、コテリーと呼ばれる家族を形成する。なわばり意識が強く、他のコテリーの雄が進入してきた場合、互いにお尻の臭腺から臭いを出し威嚇し合う。なわばり争いでは敵対する雄を生き埋めにすることもある。稀に、埋められた穴の反対側から生還する個体もいる。また、口と口でキスをしたり、抱き合ったりすることで挨拶を交す。 巣穴は地中深く複雑になっており、出入り口も複数存在する。巣穴内の平均気温は年間を通し、15 °C前後といわれている。巣穴周辺の草がプレーリードッグの身長より高く育つと、プレーリードッグは視界確保のためにそれらを刈り取るため、草原が荒れることはない。刈り取ったあとにはやわらかく栄養価の高い草が伸びてくるため、コテリー周辺にはそれを求める動物が集まる。逆にプレーリードッグのいなくなった草原は荒れ、砂漠化が進む。 巣穴周辺には、巣を掘った際の土が積み上げられており、バッファロー等の土浴びの場として多くの動物が利用している。巣穴の入口周辺に土を盛り上げたマウントと呼ばれる見張り台を造り、歩哨のように立って見張りをする習性がある。コヨーテ、タカなどの天敵が近づくと、「キャンキャン」というイヌのような鳴き声を発して仲間に警告することから、プレーリードッグ（草原のイヌ）という名がついた。この鳴き声は情報量が多く、1秒程度の鳴き声に「接近する生物の種類（人間、タカなど）」「色」「大きさ」「だいたいの形」「脅威の程度」などの情報が入っていることが確認されている。なお、巣穴や見張りのシステムを利用して外敵から身を守るウサギなども数多く見出されている。 主にカロリーが低く繊維質の多いイネ科の牧草を食べ、付着した土や虫なども同時に食べることでミネラルの補給をする。同じ牧草でもマメ科のアルファルファは、カルシウムが多くカロリーも高いのでプレーリードッグの食物としては適さない。カルシウムが多い食物は尿管結石を作りやすいので注意が必要である。種子をはじめとしたカロリーの高い食物は嗜好性が高く、よく食べるが健康上は好ましくない。野生では降水の少ない地域に生息するため、水はあまり飲まずに食物から水分を摂取する。ただし、飼育環境ではその限りではない。 オグロプレーリードッグ (black-tailed prairie dog, Cynomys ludovicianus) 最も一般的な種で、生息範囲が広く個体数も多い。通常、日本で「プレーリードッグ」という場合はオグロプレーリードッグを指す。その名の通り、尾が黒い。なお、体毛が白い「ホワイト種」と呼ばれる変種がある。 オジロプレーリードッグ (white-tailed prairie dog, C. leucurus) オグロプレーリードッグよりも標高の高いところに生息する。その名の通り、尾が白い。 メキシコプレーリードッグ (Mexican prairie dog, C. mexicanus) メキシコに生息する種。絶滅危惧種である。 ガニソンプレーリードッグ (Gunnison's prairie dog, C. gunnisoni) コロラド州、アリゾナ州に生息する種。オジロプレーリードッグに類似しているが、体毛に一部黒毛が混じる。個体数はあまり多くない。 ユタプレーリードッグ (Utah prairie dog, C. parvidens) ユタ州にのみ生息する種で、体長はやや小ぶり。これも個体数が少なく、絶滅危惧種である。 その姿の可愛らしさから日本では人気があり、一時期ペットとして輸入されていたが、ペスト、野兎病などの感染症を媒介するおそれがあり、2003年3月から輸入は禁止されている（現在、日本国内で販売されている個体は、輸入禁止以前の個体から国内で繁殖されたものである）。ただし、これらの感染症に対してプレーリードッグは弱く、感染してから発症、死亡に至るまで長くとも数週間である。感染源から隔離されている状態で、その期間以上健常な個体からは感染の危険はない。そのため、2008年8月にアメリカ食品医薬品局にて輸出禁止を解除する方針が示された。ただし、日本国内への輸入に関しては未だ禁止の状態である。 アメリカなどでは、牧草地において家畜が巣穴で足を折るなどした事故や、入植者たちの畑を荒らしたことなどから害獣扱いされてきた。また、町外れに作られた野球場が巣穴でぼろぼろになったなどの話が各地に残る。そのため、アメリカなどでは駆除対象として扱われる種もある。大規模な駆除の多くは毒物により行われ、現在でも毒ガスが用いられることがある[要出典]。駆除によりプレーリードッグを捕食してきたクロアシイタチが絶滅寸前に追い込まれ、現在レッドリストへ登録されている。生きたまま駆除する場合には、巣穴にホースを差し込んでプレーリードッグを吸い出す掃除機のような機械が開発されている。その機械の影響で、手足を失ったり、死亡する個体も多い。また最近では草原の生態系の重要な一部を成す存在として保護が進んでいる地域もあるが、そもそも崩れたバランスの中での保護のあり方に模索が続いている。 オグロプレーリードッグの2000年代の個体数は1842万頭であり、やや減少傾向にある。 ^ Cynomys ludovicianus Redlist
アカカンガルー

アカカンガルー（Macropus rufus）は、双前歯目カンガルー科カンガルー属に分類される有袋類。 オーストラリア 体長オス130 - 160センチメートル、メス85 - 105センチメートル。尾長オス100 - 120センチメートル、メス65 - 85センチメートル。体重オス66キログラム、メス26.5キログラム。カンガルー属最大種。メスよりもオスの方が大型になる。 吻端の体毛が無い皮膚の裸出部（鼻鏡）は大型。 オスは喉や胸部から分泌される赤い液により、体毛が赤褐色に染まる。種小名rufusは「赤い」の意で、和名や英名（red）と同義。メスは青みがかった灰色の体毛で被われる。 年間降水量500ミリメートル以下の乾燥した草原や低木林、砂漠などに生息する。群れに含まれる個体が放浪し、最大で約100頭からなる大規模かつ不定形な群れを形成する。主に薄明薄暮時や夜間に活動する。昼間は木陰などで休むが、昼間でも活動することもある。高温から皮膚を保護する為に手首を舐め体温低下させている。 食性は植物食で、草本を食べる。乾季になると主にイネ科の草を食べる。捕食者はディンゴで、幼獣であればタカ類にも捕食される。 繁殖形態は胎生。周年繁殖する。発情周期は35日。オス同士では発情したメスをめぐり、まず体の大きさや腕の筋肉をみせつける誇示行動を行う。次に尾でバランスを取りながら前肢で引っ掻いたり後肢で蹴りを繰り出すボクシングのような闘争を行う。妊娠期間は33日。1回に1頭の幼獣を産む。胚が休眠し幼獣が育児嚢から出たときに、既に子宮内に受精卵があり続けて幼獣を産むことができる。幼獣は自力で育児嚢まで移動する。生後235日は育児嚢の中で生活する。授乳期間は1年。オスは生後20 - 24か月、メスは生後15 - 20か月で性成熟する。野生下では22年の生存記録がある。 生息地では食用とされたり、毛皮が利用されることもある。 家畜と競合する害獣とみなされることもある。 頭部 メス 闘争 ^ a b c d Ellis, M., van Weenen, J., Copley, P., Dickman, C., Mawson, P. & Woinarski, J. 2008. Macropus rufus. The IUCN Red List of Threatened Species 2008: e.T40567A10334778. doi:10.2305/IUCN.UK.2008.RLTS.T40567A10334778.en. Downloaded on 12 October 2015. ^ a b Colin P. Groves, "Macropus (Osphranter) rufus". Mammal Species of the World, (3rd ed.), Don E. Wilson & DeeAnn M. Reeder (ed.), Johns Hopkins University Press, 2005, p. 66. ^ a b c d e f g 今泉吉典、松井孝爾監修 「アカカンガルー」『原色ワイド図鑑3 動物』、学習研究社、1984年、12、178頁。 ^ a b c d e f g h i j k l Peter R. Jarman 「多彩に生きるカンガルー オオカンガルー、アカカンガルーなど」川道美枝子訳『動物たちの地球 哺乳類I 2 カンガルー・コアラほか』第8巻 38号、朝日新聞社、1992年、50-53頁。 ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r Yue, M. 2001. "Macropus rufus" (On-line), Animal Diversity Web. Accessed October 12, 2015 at http://animaldiversity.org/accounts/Macropus_rufus/ 今泉吉典監修 D.W.マクドナルド編 『動物大百科6 有袋類ほか』、平凡社、1986年、103、138-139、141、143、146-147、175頁。 カンガルー科 カンガルー属 ロジャー (カンガルー)
マレーバク

マレーバク（馬来獏、Tapirus indicus）は、哺乳綱ウマ目（奇蹄目）バク科バク属に分類される奇蹄類。 インドネシア（スマトラ島）、タイ南部、マレーシア（マレー半島）、ミャンマー 体長180-250センチメートル。尾長5-10センチメートル。肩高90-105センチメートル。体重250-540kg。頭部から肩、四肢の体色は黒く、胴体中央部の体色は白い。これにより夜間では白色部が際立つことで輪郭が不明瞭になり捕食者に発見されにくくなると考えられている。頸部の皮膚は固く、厚さ2-3センチメートルに達する。 生後6か月以内の幼獣には白い縦縞が入る。 河川や沼地の周辺にある多雨林に生息する。夜行性。群れは形成せず、単独で生活する。危険を感じると茂みや水中へ逃げ込む。 食性は植物食性で、主に木の葉を食べるが果実も食べる。 繁殖形態は胎生。妊娠期間は390-407日。4-5月に1回に1頭の幼獣を産む。生後2年半から3年で性成熟する。 タイの山岳民族の間では神が余りものを繋ぎ合わせて創造した動物とされた。 開発による生息地の破壊、娯楽やペット用の狩猟などにより生息数は減少している。 幼獣（立ち） 幼獣（眠り） バク科 ^ a b c d 今泉吉典、松井孝爾監修 『原色ワイド図鑑3 動物』、学習研究社、1984年、92、235頁。 ^ a b c d e 今泉吉典監修 D.W.マクドナルド編 『動物大百科4 大型草食獣』、平凡社、1986年、44-45頁。 ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r 小原秀雄・浦本昌紀・太田英利・松井正文編著 『動物世界遺産 レッド・データ・アニマルズ4 インド、インドシナ』、講談社、2000年、40、150-151頁。 ^ CITES homepage Appendices I, II and III ^ The IUCN Red List of Threatened Species Lynam, A., Traeholt, C., Martyr, D., Holden, J., Kawanishi, K., van Strien, N.J. & Novarino, W. 2008. Tapirus indicus. In: IUCN 2010. IUCN Red List of Threatened Species. Version 2010.1.
王水

王水（おうすい、aqua regia）は、濃塩酸と濃硝酸を3:1の体積比で混合してできる橙赤色の液体。CAS登録番号は8007-56-5。また、濃塩酸と濃硝酸を1:3の体積比で混合したものは「逆王水」と呼称され、分析化学において金属の溶解などに用いる。 塩化アンモニウムと硝酸アンモニウムとを目分量1:3の混合比としたものは「固体王水」と呼称され、粉末試験法においてほとんどの金属酸化物を混合して加熱することにより、塩化することができる。 酸化力が非常に強く、王水との反応で生じた金属化合物はその金属の最高酸化数を示す。また、通常の酸には溶けない金や白金などの貴金属も溶解できる。ただしタンタル、イリジウムは酸に対しての耐性が極めて高いため、溶解できない（イリジウムは粉末にすればわずかに溶ける）。また、銀もほとんど溶けない（王水と反応してできる塩化銀 (AgCl) が表面に膜を形成し、反応の進行を妨げる）。ルテニウム、ロジウム、オスミウムとは反応するが、反応速度は低く、徐々に侵される。 腐食性が非常に強いため、人体にとっては極めて有害である。日本では毒物及び劇物取締法により、10 %を超える塩化水素の製剤として劇物となる。 多くの金属を溶解できることから、分析化学での試料調製・貴金属塩の製造・ガラス器具の精密洗浄などに用いられる。 また家電製品の基盤等に導電物質として使用される貴金属類をリサイクルするのにも利用されている。 西暦800年前後、イスラム科学者のアブ・ムサ・ジャービル・イブン＝ハイヤーンにより、まず食塩と硫酸から塩酸ができることが発見され、それを濃硝酸と混合することで開発された。十字軍を通じて伝えられた中世ヨーロッパにて錬金術師たちに注目され、銀以外のいかなる金属も溶かし込むことから、"aqua regia"（王の水）と名付けられた。日本語の「王水」はこの直訳である。 濃硝酸と濃塩酸を混合すると、以下の反応により塩化ニトロシルと塩素と水が発生する。 H N O 3 + 3 H C l ⟶ N O C l + C l 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\rm {HNO_{3}+3HCl\longrightarrow NOCl+Cl_{2}+2H_{2}O}}} 王水は金と反応して一酸化窒素を発生させながら錯体を作る。 A u + N O C l + C l 2 + H C l ⟶ H [ A u C l 4 ] + N O {\displaystyle {\rm {Au+NOCl+Cl_{2}+HCl\longrightarrow H[AuCl_{4}]+NO}}} 最終的に、水分子4つを結晶水に持つ H[AuCl4]•4H2O（塩化金酸）として溶液中に黄色く析出する。 白金の場合は、温めた王水でないと溶けない。金と同様に、溶けると以下の反応を経て橙色のヘキサクロリド白金(IV)酸（H2[PtCl6]･6H2O）を生じる。 P t + 2 N O C l + C l 2 + 2 H C l ⟶ H 2 [ P t C l 6 ] + 2 N O {\displaystyle {\rm {Pt+2NOCl+Cl_{2}+2HCl\longrightarrow H_{2}[PtCl_{6}]+2NO}}} 混酸 溶解破錠 超酸
ネスラー試薬

ネスラー試薬（ネスラーしやく、Nessler's reagent）は、微量のアンモニアを検出するために用いられる試薬である。 CAS登録番号は7783-33-7。 1856年にドイツの農芸化学者・ユリウス・ネスラー（ドイツ語版）により発見された。 ヨウ化水銀(II)水溶液と、ヨウ化カリウム水溶液の混合物。 水酸化カリウムも含むため、強塩基(強アルカリ)を示す 淡い黄色の液体。無臭。揮発性は無い。 不燃性。 試料（水溶液）に滴下して振り混ぜると、アンモニアを含む場合は反応し、褐色の沈殿　NHg2I　を生じる。 試料に存在する微量のアンモニアに反応する。その感度は試料2 μL中、約0.3 μg NH3である。 水銀を含んでおり、人体、生物、環境に対して有毒である。 かつての水質検査では定番の試薬であり、また理科の実験にも用いられていたが、その毒性や環境汚染への懸念からネスラー試薬は使われなくなりつつある。 厳密さを求めるような場合を除き、試料中のアンモニア（アンモニウムイオン）の検出、定量化は、共存する亜硝酸イオンや硝酸イオンの検出、定量化によって間接的に推定する方法が主流である。また、塩化水素を近づけて、塩化アンモニウムの白煙によりアンモニアの検出を行う方法もある。 ^ 阿部修治, "ネスラー反応生成沈殿物の組成と構造", 化学教育, 14(3), p.325 (1966). CiNii 指示薬
硫化バリウム

硫化バリウム(Barium sulfide)は、BaSの化学式を持つ無機化合物である。硫化バリウムは、炭酸バリウムやリトポン等を含む他のバリウム化合物の重要な前駆体である。他のアルカリ土類金属のカルコゲン化合物と同様に、硫化バリウムは電子ディスプレイで短い波長の光を放出する。無色であるが、他の硫化物と同様に不純なものは着色している。 硫化バリウムは、Vincentius Casciarolus（1571年-1624年）によって硫酸バリウム（重晶石）の還元により生成された。現在ではCasciarolusの方法を改良して、蛍石の代わりに石炭が用いられている。この反応は、炭素熱還元と呼ばれる。 BaSO 4 + 2 C ⟶ BaS + 2 CO 2 {\displaystyle {\ce {{BaSO4}+ 2C -> {BaS}+ 2CO2}}} この物質は燐光を発することから興味が持たれ、Lapis Boloniensis、Chrysolapis、bologna stone等として知られた。様々な錬金術師や化学者がこの物質で実験を行った。 アンドレアス・マルクグラーフは、方解石や石膏はbologna stoneを生成するのには適さないが、特殊な重い蛍石を用いることができることを示し、最終的に硫酸カルシウムからbologna stoneが生成できると結論付けた。 硫化バリウムの結晶は塩化ナトリウム型で、Ba2+とS2-を中心に持つ八面体構造である。 硫化バリウムは、硫化カルシウム等の関連する硫化物と同様に非常に毒性が高い。水と触れると、毒性のある硫化水素に変化する。 ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5. ^ Vij, D. R.; Singh, N. "Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide" Proceedings of SPIE (1992), 1523 (Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12. ^ F. Licetus, Litheosphorus, sive de lapide Bononiensi lucem in se conceptam ab ambiente claro mox in tenebris mire conservante, Utini, ex typ. N. Schiratti, 1640. See http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm ^ “Lapis Boloniensis”. www.zeno.org. 2012年12月27日閲覧。 ^ Lemery, Nicolas (1714). Trait℗e universel des drogues simples. http://books.google.de/books?id=K25AAAAAcAAJ&pg=PA458#v=onepage&q&f=false.  ^ Ozanam, Jacques; Montucla, Jean Etienne; Hutton, Charles (1814). Recreations in mathematics and natural philosophy ... http://books.google.de/books?id=jAYAAAAAQAAJ&pg=PA411.  ^ Marggraf, Andreas Sigismund (1767). Chymische Schriften. http://books.google.de/books?id=Obc5AAAAcAAJ&pg=PA113.
塩化ストロンチウム

塩化ストロンチウム（えんかストロンチウム、Strontium chloride）は、ストロンチウムと塩素からなる塩である。組成式は SrCl2。イオン性で、水によく溶ける。エチレングリコールにも水と同じ程度溶け、エタノールにも可溶。その毒性は塩化カルシウムよりも高く、塩化バリウムよりも低い。 明るい赤色の炎色反応を示す。無水物は無色の立方晶系の結晶で、結晶構造は蛍石型、格子定数は0.69767nmである。ほか、一、二、六水和物が知られ、無水物を含めていずれも潮解性がある。六水和物は室温で安定な無色の斜方晶系の結晶である。六水和物を加熱してゆくと、61.4℃で水を放出して二水和物になり、さらに約100℃で一水和物、約150℃で無水物となる。 塩化ストロンチウムは典型的なイオン性の金属塩で、クロム酸ストロンチウム（ストロンチウムクロメート、黄色顔料）などの他のストロンチウム化合物の原料として用いられる。 SrCl 2 ( aq )   + Na 2 CrO 4 ( aq ) ⟶ SrCrO 4 ( s )   + 2 NaCl ( aq ) {\displaystyle {\ce {SrCl2(aq)\ + Na2CrO4(aq) -> SrCrO4(s)\ + 2 NaCl(aq)}}} 塩化ストロンチウムは単塩で、水溶液はほぼ中性である。 塩化ストロンチウムは、水酸化ストロンチウムもしくは炭酸ストロンチウムを塩酸と反応させれば得られる。 Sr ( OH ) 2 ( aq )   + 2 HCl ( aq ) ⟶ SrCl 2 ( aq )   + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {Sr(OH)2(aq)\ + 2 HCl(aq) -> SrCl2(aq)\ + 2 H2O}}} SrCO 3 ( s )   + 2 HCl ( aq ) ⟶ SrCl 2 ( aq )   + CO 2 ( g )   + H 2 O {\displaystyle {\ce {SrCO3(s)\ + 2 HCl(aq) -> SrCl2(aq)\ + CO2(g)\ + H2O}}} ストロンチウムと塩素の元素単体は激しく反応し塩化ストロンチウムを生成する。 工業的には上記の他に、炭酸ストロンチウムと塩化カルシウムを混合して溶融し、これを水で抽出した後濃縮する方法も用いられる。 塩化ストロンチウムそのものには大規模な用途はなく、他のさまざまなストロンチウム化合物の合成に用いられる。硫酸ストロンチウムが難溶性であるため、塩化ストロンチウムは塩化バリウムと同様に硫酸イオンの検出に使えるが、硫酸ストロンチウムの溶解度は硫酸バリウムよりも高いために検出限界は劣る。 SrCl 2 ( aq )   + SO 4 2 − ( aq ) ⟶ SrSO 4 ( s )   + 2 Cl − ( aq ) {\displaystyle {\ce {SrCl2(aq)\ + SO4^{2-}(aq) -> SrSO4(s)\ + 2Cl^-(aq)}}} 塩化ストロンチウムはしばしば花火の着色（赤色）に用いられる。ガラス製造や冶金への用途も知られる。歯周病を防ぐため、歯磨き粉に添加されることがある。strontium chlorii の名でホメオパシーに用いられる。 骨がんの治療に用いられる放射性同位体 89Sr は、通常 89SrCl2 の形で投与される。 水族館で用いられる海水には微量の塩化ストロンチウムを加える必要がある。これは元々天然海水に微量のストロンチウムイオンが含まれ、ある種のプランクトンの外骨格の形成に使われるためである。 塩化バリウムよりも毒性は低いものの、塩化ストロンチウムは注意深く扱わなければならない。 ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398 N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
アルミン酸ナトリウム

アルミン酸ナトリウム（アルミンさんナトリウム、sodium aluminate）は、ナトリウムとアルミニウムを含む無機化合物である。アルミン酸ナトリウムと呼ばれているものには、複酸化物である二酸化ナトリウムアルミニウム NaAlO2 および、ヒドロキシ錯体であるテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム Na[Al(OH)4] などがある。形式上、二酸化ナトリウムアルミニウムはテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムの無水物に相当するが、構造上は全く別の物質である。 酸化アルミニウムおよび水酸化アルミニウムは両性とよばれるように酸と反応するとアルミニウムイオンを含む塩を生成し、強塩基と反応するとアルミン酸塩を生成するとされている。アルミン酸ナトリウムはアルミニウム、酸化アルミニウムあるいは水酸化アルミニウムなどアルミニウム化合物と、強塩基である水酸化ナトリウムあるいは炭酸ナトリウムなどとの反応により生成する。 金属アルミニウムおよび水酸化アルミニウムは水酸化ナトリウム水溶液に溶解してテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムを生成する。 2 Al   + 2 NaOH   + 6 H 2 O ⟶ 2 Na [ Al ( OH ) 4 ]   + 3 H 2 {\displaystyle {\ce {2 Al\ + 2 NaOH\ + 6 H2O -> 2 Na[Al(OH)4]\ + 3 H2}}} Al ( OH ) 3   + NaOH ⟶ Na [ Al ( OH ) 4 ] {\displaystyle {\ce {Al(OH)3\ + NaOH -> Na[Al(OH)4]}}} 酸化アルミニウムと炭酸ナトリウムの混合物を高温で融解すると二酸化ナトリウムアルミニウムが生成する。 Al 2 O 3   + Na 2 CO 3 ⟶ 2 NaAlO 2   + CO 2 {\displaystyle {\ce {Al2O3\ + Na2CO3 -> 2 NaAlO2\ + CO2}}} 形式上はオキソ酸であるアルミン酸 HAlO2 のナトリウム塩に相当する化学式 NaAlO2 であるが、結晶中には独立したアルミン酸イオン AlO2- は見出されず、ナトリウムとアルミニウムの複酸化物と呼ぶべきものである。5/4水和物 NaAlO2·5/4H2O 結晶中ではアルミニウム原子は四面体型4配位であり、4個の酸素原子に囲まれている。 純粋なものは無色結晶または白色固体であるが、工業品は鉄など不純物を含むため黄褐色を帯びる。潮解性で水に極めて溶解し易く、溶解するとテトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム水溶液となる。水溶液は加水分解により強塩基性を示し、炭酸などの弱酸の存在下でも容易く加水分解して水酸化アルミニウムを沈殿する。空気中の水分や二酸化炭素を吸収して変質しやすい。 NaAlO 2   + 2 H 2 O ⟶ Na [ Al ( OH ) 4 ] {\displaystyle {\ce {NaAlO2\ + 2 H2O -> Na[Al(OH)4]}}} Na [ Al ( OH ) 4 ]   + CO 2 ⟶ Al ( OH ) 3   + NaHCO 3 {\displaystyle {\ce {Na[Al(OH)4]\ + CO2 -> Al(OH)3\ + NaHCO3}}} アルミニウムや水酸化アルミニウムを水酸化ナトリウム水溶液に溶解した溶液中に存在するが、固体として単離することは困難である。水溶液は加水分解により強塩基性を示し、容易く加水分解して水酸化アルミニウムを沈殿する。ヒドロキシ基を有する有機化合物の存在により加水分解に対して安定化する。水溶液の27Al NMR、赤外分光法、ラマンスペクトルおよびイオン交換により、強塩基性水溶液において低濃度では四面体型の [Al(OH)4]- の存在が示されており、高濃度では Al-O-Al 架橋構造を持つ [(HO)3AlOAl(OH)3]2- の存在が確認されている。 テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム水溶液と水酸化アルミニウムの固体との間には以下のような溶解平衡が成立する。 Al ( OH ) 3 ( s )   + OH − ( aq ) ⇌ [ Al ( OH ) 4 ] − ( aq ) {\displaystyle {\ce {Al(OH)3(s)\ +OH^{-}(aq)\rightleftharpoons [Al(OH)4]^{-}(aq)}}} 高温でかつ高濃度の水酸化物イオンの存在下で水酸化アルミニウムの溶解度は増大し、バイヤー法によるボーキサイトからの水酸化アルミニウムの抽出では、熱濃水酸化ナトリウムでアルミニウムを溶解した後、冷却、希釈により水酸化アルミニウムを析出させる。 浄水場において、明礬と併用することにより泥を沈殿させるために用いられる。硬水の軟化、製紙、窯業で用いられる。 国際化学物質安全性カード ICSC ^ a b D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). ^ The Crystal Structure of Hydrated Sodium Aluminate, NaAlO2·5/4H2O, and Its Dehydration Product, James A. Kaduk, Shiyou Pei, Journal of Solid State Chemistry, 115, 1, 1995, 126-139,doi:10.1006/jssc.1995.1111 ^ Jonas Addai-Mensah, Jun Li, Clive A. Prestidge, The Structure and Interactions of Species in Supersaturated Caustic Aluminate SolutionsAsia-Pacific Journal of Chemical Engineering, 2008. ^ F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年 ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
塩化サマリウム(III)

塩化サマリウム(III)（えんかサマリウム、Samarium(III) chlorideまたはSamarium trichloride）は化学式SmCl3で表されるサマリウムの塩化物である。無水物は淡黄色の固体で、湿った空気中において急速に吸湿し六水和物となる。六水和物は急熱するとわずかに加水分解が起こり、110℃で5分子の水を失う。 塩化サマリウム(III)は適度に強いルイス酸であり、HSAB則による硬い酸に分類される。水溶液は水酸化サマリウム(III)やフッ化サマリウム(III)等の不溶性のサマリウム(III)化合物を合成する際の前駆体として用いられる。 SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq) SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq) また、無水物を水素中などの還元雰囲気化で加熱することで2価のサマリウム塩が生成し、酸素中で加熱するとオキソ塩化サマリウム(III)SmOClが生成する。水への溶解度は非常に大きく、エタノールやピリジンにも溶解する。 塩化サマリウム(III)は金属サマリウムもしくは炭酸サマリウム(III)と塩酸との反応によって黄色の水溶液として得られる。 2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g) Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l) 無水物は塩化サマリウム(III)の水和物を4～6 モル相当の塩化アンモニウムと共に減圧下、400 ℃で徐々に加熱することで得られる。また、過剰の塩化チオニル存在下で5時間加熱することによっても得られ、塩化水素と金属サマリウムからも合成される。無水塩化サマリウム(III)は通常高真空下で昇華精製される。 塩化サマリウム(III)は特に磁石用の金属サマリウムの原料として用いられる。無水塩化サマリウム(III)に塩化ナトリウムもしくは塩化カルシウムを融点降下剤として加え、溶融塩電解によって金属サマリウムが得られる。サマリウムの有機金属化合物を合成する際の前駆体としても用いられ、例えば水素化反応やアルケンのヒドロシリル化反応の触媒として用いられるビス（ペンタメチルシクロペンタジエニル）サマリウム(III)が合成される。また、他のサマリウム塩を合成する際の前駆体としても用いられる。 さらにルイス酸触媒としても用いられ、塩化サマリウム(III)存在下でエポキシドとスルフィドをジクロロメタン溶媒下、常温で反応させることによって、塩化サマリウム(III)がルイス酸触媒として働きヒドロキシスルフィドが合成される。 ^ a b c d F. T. Edelmann, P. Poremba (1997). W. A. Herrmann. ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag.  ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977. ^ a b 化学大辞典編集委員会(編)『化学大辞典1縮刷版第26版』共立(1981/10)、初版(1963/07) ^ a b L. F. Druding, J. D. Corbett (1961年). J. Am. Chem. Soc. 83: 2462. doi:10.1021/ja01472a010.  ^ a b J. D. Corbett (1973年). Rev. Chim. Minerale 10: 239.  ^ M. D. Taylor, P. C. Carter (1962年). “Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides”. J. Inorg. Nucl. Chem. 24: 387. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.  ^ J. Kutscher, A. Schneider, (1971年). “Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden”. Inorg. Nucl. Chem. Lett. 7: 815. doi:10.1016/0020-1650(71)80253-2.  ^ J. H. Freeman, M. L. Smith (1958年). “The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride”. J. Inorg. Nucl. Chem. 7: 224. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.  ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. ISBN 0-08-022057-6.  ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy (1999). Shu Kobayashi. ed. Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis. Berlin: Springer-Verlag. pp. 119–154. ISBN 3540645268.  ^ Angelos E. Vougioukas and Henri B. Kagan (1987年). “Oxirane ring opening reactions with thiols catalyzed by lanthanide complexes”. Tetrahedron Left 28: 6065. doi:10.1016/S0040-4039(00)96865-5.
硝酸鉛(II)

硝酸鉛(II) （しょうさんなまり に、lead(II) nitrate）とは鉛の硝酸塩である。化学式はPb(NO3)2、 分子量 331.2、CAS登録番号 10099-74-8、PRTR法の規制対象物質である。 15世紀にはドイツの錬金術師アンドレウス・リバヴィウスによる記述が見られ、"plumb dulcis" と名づけられていた。初めて一般に販売されたのは1943年のアメリカ合衆国においてであった。 鉛の塩は一般的に水に溶けにくいが、硝酸鉛(II) は酢酸鉛(II) と同様に水溶性が高く、無電解めっき液の安定剤として使用される。またフェリシアン化物を検出する純度試験の際に硝酸鉛溶液が試薬の一部として用いられる。黄鉛の原料の一つでもある。 加熱すると軋轢音（パチパチという音）を伴って分解し、酸化鉛(II) になる。この性質はしばしば花火などの火工術に応用される。 硝酸鉛(II) とヨウ化カリウムの溶液は共に無色透明だが、これらを混ぜ合わせるとヨウ化鉛(II) の明るい黄色の沈殿が生じる。この反応は見映えが良いので、しばしば沈殿現象を説明するための演示実験に用いられる。 Pb ( NO 3 ) 2 ( aq )   + 2 KI ( aq ) ⟶ PbI 2 ( s )   + 2 KNO 3 ( aq ) {\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2(aq)\ + 2KI(aq) -> PbI2(s)\ + 2KNO3(aq)}}} 他の鉛塩と異なり硝酸鉛(II) は水に溶けやすいため、不溶性の鉛塩を合成する際の良い原料となる。 Pb ( NO 3 ) OH {\displaystyle {{\ce {Pb(NO3)OH}}}} や Pb 3 O ( OH ) 2 ( NO 3 ) 2 {\displaystyle {{\ce {Pb3O(OH)2(NO3)2}}}} のような塩基性塩を形成することが知られている。 金属鉛か酸化鉛(II)を加熱して硝酸に溶かすと得られる。また、熱水からの再結晶化も行なわれる。工業規模での合成法は知られていない。 Pb   + 8 HNO 3 ⟶ 3 Pb ( NO 3 ) 2   + 2 NO   + 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {Pb\ + 8HNO3 -> 3Pb(NO3)2\ + 2NO\ + 4H2O}}} PbO   + 2 HNO 3 ⟶ Pb ( NO 3 ) 2   + H 2 O {\displaystyle {\ce {PbO\ + 2HNO3 -> Pb(NO3)2\ + H2O}}} マッチ、あるいはアジ化鉛のような特殊な爆発物の製造、更紗を染色する際の媒染剤、他の鉛化合物の合成原料、ナイロンやポリエステルの熱安定化剤、感熱紙の被覆剤、殺鼠剤に使われる。 金の青化法（抽出法の一種）で浸出（リーチング）を行う過程に用いると速さと収率の向上が見られ、特に部分的に酸化された鉱石に対して著しい効果を発揮するとされる。 金属状の鉛や硫化鉛など不溶性の塩は特に危険ではないとされるが、可溶性の塩化鉛(II) や易溶性の硝酸鉛(II) は鉛中毒を引き起こす可能性がある。中毒症状には腸機能不全、腹腔部の強い痛みと食欲減退、悪心、嘔吐、急激な腹痛が挙げられる。硝酸鉛(II) の使用前･使用中には適切な注意と取り扱いを心がけなければならない。 硝酸塩
塩化金(III)

塩化金(III)（えんかきん さん、Gold(III) chloride）は、組成式が AuCl3 と表される金と塩素の化合物である。金の化合物として最も一般的である。他の金の塩化物は、塩化金(III)ほど安定ではない。金を王水に溶かすと生じる HAuCl4（塩化金酸）もしばしば「塩化金」などと呼ばれる。 塩化金(III)は非常に吸湿性が強く、水やエタノールに非常によく溶ける。160℃以上、または光によって分解する。 塩化金(III)は、固体または低温の気体においては二量体として存在する。臭化金(III)も同じような二量体を形成することが分かっている。それぞれの金原子は平面正方形の中心に位置している。金中心の酸化数と、金属としては高い電気陰性度を反映して、各結合は共有結合性である。 塩化金(III)無水物は160℃あたりで塩化金(I)に分解し始めるが、これはさらに塩化金(III)と金属金に不均化を起こす。 AuCl 3 ⟶ AuCl   + Cl 2 {\displaystyle {\ce {AuCl3 -> AuCl\ + Cl2}}} (>160℃) 3 AuCl ⟶ AuCl 3   + 2 Au {\displaystyle {\ce {3AuCl -> AuCl3\ + 2 Au}}} (>420℃) 塩化金(III)はルイス酸で、速やかに他の物質と錯体を形成する。例えば塩酸(HCl)では塩化金酸(HAuCl4)が生じる。 HCl   + AuCl 3 ( aq ) ⟶ H + [ AuCl 4 ] − {\displaystyle {\ce {HCl\ + AuCl3(aq) -> H^+[AuCl4]^-}}} 塩化カリウムのように塩化物イオンを与える化合物を作用させると、塩化金(III)は[AuCl4]−イオンに変化する。塩化金(III)は水酸化ナトリウムのような塩基の水溶液と反応し、水酸化金(III)の沈殿を発生する。これは過剰の水酸化ナトリウム溶液中では NaAuO2（または NaAu(OH)4）を生じて溶ける。水酸化金(III)を穏やかに加熱すると、脱水を起こし酸化金(III) Au2O3 に分解する。 塩化金(III)は多くの金の化合物（例えば水溶性のシアノ錯体）の合成の出発点として使われる。 AuCl 3   + 4 KCN ⟶ K [ Au ( CN ) 4 ]   + 3 KCl {\displaystyle {\ce {AuCl3\ + 4KCN -> K[Au(CN)4]\ + 3 KCl}}} 塩化金(III)は、高温の金属金を塩素化することによって得られる。 2 Au   + 3 Cl 2 ⟶ 2 AuCl 3 {\displaystyle {\ce {2 Au\ + 3 Cl2 -> 2 AuCl3}}} 金を王水に溶かすと塩化金(III)ではなく塩化金酸が生じる。 金(III)を含む塩（特にNa[AuCl4]）は、水銀(II)類に代わる毒性の低い触媒として、末端アルキンを水和してメチルケトンを合成する反応に使われる。 同様に、アルキンは三価の金塩の触媒作用によりアミノ化される。 近年、塩化金(III)は芳香族化合物のアルキル化や、フランからフェノール類への変換などを起こす穏やかな酸触媒として有機化学者の研究対象となっている。（以下参照）例えば、アセトニトリルを溶媒として2-メチルフランの5位をメチルエチルケトンへ付加させられる。通常フランやケトンは酸性下で重合などの副反応を起こしやすいが、本反応では高い収率が報告されている。 アルキンが存在すると、フェノール環が生成することがある。 塩化金(III)は毒物及び劇物取締法により劇物に指定されている。塩化金(III)を吸入すると鼻、のど、気管支の粘膜を刺激する。また皮膚に触れた場合、そのまま放置すると皮膚に赤色の斑点を残す。そして眼に入った場合は粘膜を激しく刺激する。塩化金(III)は他の金化合物（特に無機金塩類）同様人体にとって非常に有害な物質であるといえる。 ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997 ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990 ^ The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960 ^ H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968 ^ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984 ^ G. Dyker, An Eldorado for Homogeneous Catalysis?, in Organic Synthesis Highlights V, H.-G. Schmaltz, T. Wirth (eds.), pp 48-55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003 ^ Y. Fukuda and K. Utimoto (1991年). “Effective transformation of unactivated alkynes into ketones or acetals with a gold(III) catalyst”. J. Org. Chem. 56 (11): 3729. doi:10.1021/jo00011a058.  ^ A. S. K. Hashmi, T. M. Frost and J. W. Bats (2000年). “Highly Selective Gold-Catalyzed Arene Synthesis”. J. Am. Chem. Soc. 122 (46): 11553. doi:10.1021/ja005570d.  ^ A. Stephen, K. Hashmi, M. Rudolph, J. P. Weyrauch, M. Wölfle, W. Frey and J. W. Bats (2005年). “Gold Catalysis: Proof of Arene Oxides as Intermediates in the Phenol Synthesis”. Angewandte Chemie International Edition 44 (18): 2798. doi:10.1002/anie.200462672.  ^ a b c d 塩化第二金 - 滋賀県公式サイト内にある塩化金(III)の毒性について詳しい記述のあるPDFファイル
トレンス試薬

トレンス試薬（トレンスしやく、英：Tollens' reagent）は、アンモニア性硝酸銀水溶液である。硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると、褐色の沈澱を生じるが、さらにアンモニア水を加えると、沈殿が溶けて無色透明な水溶液ができる。Ag(NH3)2OHで表すこともある。実際水溶液中にはジアンミン銀(I)イオン錯体として存在する。アルデヒドや還元糖の検出に用いられる。トレンス試薬の名称は、発見者であるベンハルト・トレンス（英語版）の名に由来する。 トレンス試薬は、硝酸銀溶液に水酸化ナトリウム溶液を加え、生じた沈殿をアンモニア水を加えて溶解させることで調整される。この際、アンモニア水の添加が過剰になるとアルデヒドや還元糖の検出感度が低下するため、2%ほどの薄いアンモニア水を徐々に加えることでアンモニア過剰になることを防がなければならない。 ジアンミン銀(I)錯体は、酸化剤であり銀が還元されてガラス面にきれいな銀鏡を作る。これはアルデヒドの検出試験に使われ、カルボン酸が生成する。 2,4-ジニトロフェニルヒドラジンでカルボニル基を確認し、次にトレンス試薬を用いて化合物がアルデヒドであるかケトンであるかを確かめることができる。 アルデヒドまたはケトンにトレンス試薬を加えるとき、試験管の水溶液を加熱する。もし反応物がアルデヒドならば銀鏡が表れる。もしケトンであれば酸化しないので反応は起こらない。ケトンはカルボニル基の炭素に酸化反応が起こる水素原子が無いためである。 また、トレンス試薬はフェーリング液と同様にギ酸に対しても反応を起こす。 金属アセチリドはアセチレンの水素の一方、あるいは双方を金属で置換した炭化物の一種の総称である。単にアセチリドとも称する。 アセチレンをアンモニア性硝酸銀水溶液Ag(NH3)2OHに通すと、代表的なアセチリドである銀アセチリド(アセチレン銀)を生じる。 HC ≡ CH   + 2 Ag + ⟶ AgC ≡ CAg   + 2 H + {\displaystyle {\ce {HC\equiv CH\ +2Ag^{+}->AgC\equiv CAg\ +2H^{+}}}} トレンス試薬は放置すると爆発性の雷銀を生成するため、使用直前に調製する必要がある。また、廃液も酸性にする、塩化ナトリウムを加えるなどの方法で処理する必要がある。 ^ a b 丹羽一彦 『化学大辞典』1、化学大辞典編集委員会(編)、共立、1981年10月、縮刷版第26版、532-533頁。 ^ 山口良平、田村類 、山本行男 『ベーシック有機化学』 化学同人、2010年、第2版。ISBN 4759814396。 ^ 専門基礎ライブラリー『基礎化学１ 物質の構成と変化』 ISBN 978-4-407-30853-2 実教出版株式会社, 2006年第1刷発行 ^ 鏡 富山県総合教育センター、2011年6月15日閲覧。 銀鏡反応 フェーリング反応
酸化クロム(VI)

酸化クロム(VI)（さんかクロム ろく、英: chromium(VI) oxide）または三酸化クロム（さんさんかクロム、英: chromium trioxide）は、化学式 CrO3 で表される無機化合物である。クロム酸の酸無水物で、同名で市販されることもある。この化合物は暗い赤色から橙褐色の固体で、加水分解を伴って水に溶ける。主に電気めっき用に毎年数百万kgが生産されている。 酸化クロム(VI)は、クロム酸ナトリウムか二クロム酸ナトリウムを硫酸で処理することによって得られる。 H 2 SO 4   + Na 2 CrO 4 ⟶ CrO 3   + Na 2 SO 4   + H 2 O {\displaystyle {\ce {H2SO4\ + Na2CrO4 -> CrO3\ + Na2SO4\ + H2O}}} この方法か類似の方法で、毎年数百万kgが工業的に生産されている。 固体中では、四面体形構造のクロム原子が頂点を共有して鎖状に並び、それぞれのクロム原子は、隣のクロム原子と2つの酸素を共有している。2つの酸素原子は共有されず、全体の化学量論的には1:3となっている。 CrO3 の単量体の構造は密度汎関数理論によって計算され、平面三角形ではなく三角錐形であると予測されている。 酸化クロム(VI)は197 °C以上で分解し、酸素を放出して Cr2O3 を生成する。 4 CrO 3 ⟶ 2 Cr 2 O 3   + 3 O 2 {\displaystyle {\ce {4CrO3 -> 2Cr2O3\ + 3O2}}} また、しばしば酢酸やジョーンズ酸化の場合にはアセトンに溶かされて、酸化剤として有機合成に用いられる。酸化反応では、Cr(VI) は1.5等量のアルコールを対応するケトンかアルデヒドに変換する。 2 CrO 3   + 3 RCH 2 OH ⟶ Cr 2 O 3   + 3 RCHO   + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {2CrO3\ + 3RCH2OH -> Cr2O3\ + 3RCHO\ + 3H2O}}} 酸化クロム(VI)は主にクロムめっきに用いられる。通常は酸化クロム(VI)自体と反応しない添加物を加えて行われる。カドミウムや亜鉛、その他の金属と反応させ、耐腐食性のクロム保護膜を形成する。 酸化クロム(VI)は強い毒性、腐食性、発がん性を持つ。また、酸化クロム(VI)中のクロムは、環境破壊を引き起こす六価クロムである。Cr(III) には特に毒性はないため、還元剤を用いて Cr(VI) を破壊することも行われる。 また酸化クロム(VI)は強い酸化剤であり、エタノール等の有機物と触れると発火させることがある。 ^ a b “Chromium Trioxide”. Chemicalland21. 2011年5月28日閲覧。 ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinge. Chromium Compounds. in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a07_067 ^ a b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5  ^ Stephens, J. S.; Cruickshank, D. W. J. (1970年). “The crystal structure of (CrO3)∞”. Acta Cryst. B 26: 222–226. doi:10.1107/S0567740870002182.  ^ Zhai, Hua-Jin; Li, Shenggang; Dixon, David A.; Wang, Lai-Sheng (2008年). “Probing the Electronic and Structural Properties of Chromium Oxide Clusters (CrO3)n− and (CrO3)n (n = 1–5): Photoelectron Spectroscopy and Density Functional Calculations”. J. Am. Chem. Soc. 130 (15): 5167–5177. doi:10.1021/ja077984d.  ^ “Chromium Trioxide (MSDS)”. J. T. Baker. 2007年9月13日閲覧。 ATSDR Case Studies in Environmental Medicine: Chromium Toxicity U.S. Department of Health and Human Services
チオシアン酸アンモニウム

チオシアン酸アンモニウム（英: ammonium thiocyanate）はチオシアン酸のアンモニウム塩で、化学式NH4SCNで表される化合物。 除草剤やチオ尿素、マッチ、合成樹脂の製造原料のほか防錆や繊維の染色にも用いられる。 二硫化炭素とアンモニア水から、中間体であるアンモニウムジチオカルバメートを経て、チオシアン酸アンモニウムと硫化水素が得られる。 CS2 + 2 NH3(水溶液) → NH2C(=S)SNH4 → NH4SCN + H2S 空気中では安定しているが、加熱によりチオ尿素を生じる。 平衡混合物として、150℃で30.3%、180℃で25.3%のチオ尿素を含む。乾燥状態で200℃まで加熱すると、アンモニアや硫化水素、二硫化炭素、チオシアン酸グアニジンを生じ分解する。チオシアン酸アンモニウムは弱酸性であり、水酸化ナトリウム・水酸化カリウムとの反応により、それぞれチオシアン酸ナトリウム・チオシアン酸カリウムを生じる。鉄と反応し、赤色のチオシアン酸鉄錯体を生じる。 6 SCN- + Fe3+ → [Fe(SCN)6]3- 銅、銀、亜鉛、鉛、水銀などの金属イオンと反応し、チオシアン酸塩の沈殿を生じる。 A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
水酸化銅(II)

水酸化銅(II)（すいさんかどう(II)、Copper(II) hydroxide）は、化学式 Cu(OH)2 で表される2価の銅の水酸化物で、比重2.368、分子量97.56。CAS登録番号は20427-59-2。青白色粉末または青色結晶で、水、希酸に不溶。アンモニア水、シアン化アルカリ溶液に錯塩を作って溶ける。特にアンモニア水に溶かしたときに生じる銅アンモニア錯体はセルロースを可溶化するため、銅アンモニアレーヨンの製造に用いられる。水溶液中にクエン酸、酒石酸が共存すると、キレート化合物を形成して溶ける。また、水酸化アルカリ溶液に溶け紫色のコロイド溶液を生じる。極めて濃いアルカリ溶液には Mn[Cu(OH)4] のような銅酸塩を作って溶解し、青色を呈する。 水酸化銅は比較的熱に不安定で、60–80 ℃ に加熱すると脱水して分解し、黒色の酸化銅(II) に変化する。希アンモニア水から水酸化銅を結晶化させることができるが、これによって生成した結晶性のものは若干熱に安定で、100 ℃ に加熱しても分解しない。 低温で水酸化銅に過剰量の過酸化水素水を作用させると過酸化銅 CuO2 が得られる。 緑青 炭酸銅(II) 水酸化銅(I)
炭酸セシウム

炭酸セシウム（たんさんセシウム、caesium carbonate/cesium carbonate）は組成式Cs2CO3で表されるセシウムの炭酸塩である。 炭酸セシウムは以下のような方法で合成でき同様の方法は炭酸ルビジウムにも応用できる。 セシウム塩水溶液に硫酸アルミニウム水溶液を加えると、溶解度の小さいセシウム明礬が析出する。 3 Cs +   + 2 Al 2 ( SO 4 ) 3   + 36 H 2 O ⟶ 3 CsAl ( SO 4 ) 2 ⋅ 12 H 2 O   + Al 3 + {\displaystyle {\ce {3Cs^{+}\ +2Al2(SO4)3\ +36H2O->3CsAl(SO4)2{\cdot }12H2O\ +Al^{3+}}}} このセシウム明礬を再結晶した後、水溶液に少過剰の水酸化バリウムを加え、硫酸バリウムと水酸化アルミニウムを沈殿させる。 CsAl ( SO 4 ) 2   + 2 Ba ( OH ) 2 ⟶ CsOH   + Al ( OH ) 3   + 2 BaSO 4 {\displaystyle {\ce {CsAl(SO4)2\ + 2Ba(OH)2 -> CsOH\ + Al(OH)3\ + 2BaSO4}}} 得られた水溶液に二酸化炭素を通じて過剰の水酸化バリウムを炭酸バリウムとして除き、さらに二酸化炭素を通じて得られた水溶液を蒸発乾固して固体を得る。 2 CsOH   + CO 2 ⟶ Cs 2 CO 3   + H 2 O {\displaystyle {\ce {2CsOH\ + CO2 -> Cs2CO3\ + H2O}}} また塩化セシウムから以下の手順で合成される。 塩化セシウムに過剰の硝酸を加え、蒸発させることを繰り返し硝酸セシウムとする。 3 CsCl   + 4 HNO 3 ⟶ 3 CsNO 3   + NOCl   + Cl 2   + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {3CsCl\ + 4HNO3 -> 3CsNO3\ + NOCl\ + Cl2\ + 2H2O}}} この硝酸セシウムを白金皿中で4倍量のシュウ酸と加熱反応させシュウ酸セシウムとする。 2 CsNO 3   + 2 H 2 C 2 O 4 ⟶ Cs 2 C 2 O 4   + 2 NO 2   + 2 CO 2   + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {2CsNO3\ + 2H2C2O4 -> Cs2C2O4\ + 2NO2\ + 2CO2\ + 2H2O}}} シュウ酸セシウムを空気中で焼き、分解すると炭酸セシウムが残る。 2 Cs 2 C 2 O 4   + O 2 ⟶ 2 Cs 2 CO 3   + 2 CO 2 {\displaystyle {\ce {2Cs2C2O4\ + O2 -> 2Cs2CO3\ + 2CO2}}} 無色結晶であり、水に易溶で潮解性をもつ。無水物のほか、3水和物が存在する。水溶液はアルカリ性を示す。エタノールおよびジエチルエーテルにも可溶である。 酸化エチレンの重合触媒、各種セシウム塩および特殊ガラスの原料として用いられる。 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). ^ 日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年
シシャモ

シシャモ（ししゃも、柳葉魚、Spirinchus lanceolatus）は、キュウリウオ目キュウリウオ科に属する魚。食用とされる。世界中でも北海道の太平洋沿岸の一部の、むかわ町から釧路市付近までと、離れるが八雲町（西限及び南限）でしか獲れない。漁獲高の減少のため、キュウリウオや輸入品のカラフトシシャモ（カペリン）が「シシャモ」として食卓に上ることも多く、安価に販売されることから、今日では単に「シシャモ」と言う場合カラフトシシャモを指すことが一般的であり、寿司ネタなどに使われるシシャモ子もそちらの魚卵を使う。同じキュウリウオ科に属しているものの、シシャモはキュウリウオ属、カラフトシシャモはカラフトシシャモ属の別の魚である。 回遊魚であり、晩秋に産卵のため川を溯上する。この時期の卵を持った雌は子持ちシシャモといい、酒肴として珍重されていて雌の方が高価である。身の味自体は雄の方が風味が良い。また雄雌共に大きい（太い）ほど味がよいともいわれるが、その反面、大きくなるほど骨も大きく硬い物（現在では骨が硬いほどの大きい物は稀）になるため食べにくいとも言う。一夜干しのほか、糠漬け、干しシシャモ、珍味、漬物、フライ、天ぷら等にもされ、10-11月の漁期には地元で刺身や寿司ネタ（身の大きい雄を使用）ともなるが、漁獲量が少ないこともあり高価である。 北海道勇払郡むかわ町の町魚であり、鵡川産は特に高価である。 なぜ北海道の太平洋沖にしか回遊しないのか、詳しい生態は未だ謎のままである。 「シシャモ」という名称は、アイヌ語のsusam（スサム、語源はsusu（スス（シュシュ））＝楊、ham（ハム）＝葉とされる）に由来する。シシャモに関するアイヌ民族の伝説は複数の種類がある。 アイヌの神様が食べ物に困っていた人間達に食糧を与えようとして、楊の葉を川（鵡川）に流したところ、ススハム「スス＝楊」、「ハム＝葉」になったという伝説。楊の葉を川に流した神は、雷神の妹の祈りを受けたフクロウの女神であるなど、類似の伝説もある。 神の木である楊の葉が水に落ちて朽ちるのを哀れんだ神が魚に変えたという伝説。 飢えに苦しんでいたアイヌの娘が病気の父のために川岸で神に祈りをささげたところ、楊の葉が川に次々と落ちて泳ぎ回りそれがシシャモになったという伝説。娘ではなく息子とされる場合もある。 シュシュランペツの川のほとりで踊る男女の淫乱の神が楊の葉を川に流すという伝説。アイヌ言語学者の知里真志保は「巫・神・川」を意味するトゥスランペツ（tusúrampet）がシュシュランペツ（susúrampet）に訛り、susúram が susu-ham（楊・葉）となって柳葉伝説が生まれたと推測する。なお「シシャモ」が日本人を意味することについては偶然の一致とみなしている。 また、語源として「スス＝楊」、「ハム＝葉」以外に、「シサク（美しいの意）」説や「シサム（日本人の意）」説など諸説ある。 本種は、遡河回遊魚であり、産卵のために10月から12月にかけて河川へ遡上し、雌は河床の砂礫に産卵する。産卵は底層流速が 0.6 m/sec 未満の場所に多い。産卵時は夜間に雌雄1対となり、雄は魚体を弓状にそらせて雌を抱え込み、臀鰭を雌の腹鰭基部から尾柄付近までの間に巻き込み、両生殖孔付近に生じる空間において受精が行われる。雄の臀鰭は、10月頃からの性成熟に伴い二次性徴として伸張する。この現象は、カワヒメマス（英語版） Tymallus tymallus の背鰭およびオイカワ Opsariichthys platypus と同様に抱擁器官として使われ、受精率を高めるために重要な役割を果たしている。産卵後における成魚のほとんどは斃死するが、雌の一部は下りシシャモとして海にもどり、翌年満2歳（通称3年魚）で再び産卵に参加する。これまで文献により、シシャモの産卵遡上が確認されている河川は、北海道太平洋の襟裳岬の西側では9河川、東側では7河川である。 シシャモ卵は外囲に粘着膜を有し、それが受精後に反転して河床の底質材料などに付着する。受精卵は、河川で発生を続け、翌年の4月から5月にかけて孵化する。仔魚は、直ちに降海し、約1年半の海洋生活を経て、成魚となって再び河川へ遡上する。鵡川の河口周辺海域における仔魚は、水深帯4-8 mに多く分布している。海域におけるシシャモは、遊楽部川から別寒辺牛川の沖、水深120m以浅に分布し、産卵期になると各河川の沿岸域に密集する。資源動態や形質遺伝的な系統が解析され、襟裳岬を境界とした太平洋側の西部海域と東部海域における系群の相違が示唆されている。 本種は、地理的な分布の特異性と、個体群の減少から保護を要する野生生物の対象となり、留意種（日高以西の個体群は保護に留意すべき地域個体群）として北海道レッドデータブックに記載されている。 アイヌの口碑伝説と記録の一つにあるシシャモ豊漁祈願の儀式。現在も北海道むかわ町で行われている。 神様に人間の言葉を届けてくれる火の女神、アペフチがいる炉を囲み、大地の神、水の神、山の神などへ、恵みへの感謝と豊漁への祈願を行う。 なお、この儀式を行っている鵡川アイヌ文化伝承保存会は、平成6年に国の重要無形民俗文化財保護団体に指定されている。 ^ “アイヌ伝説　神からの贈りもの【ししゃも】”. APNA食品図鑑. 2013年9月21日閲覧。 ^ “鵡川ししゃも「楊の葉に命を与えたのは神様」”. 北海道むかわ町. 2016年2月9日閲覧。 ^ “第五章　シシャモとカラフトシシャモ”. 『ししゃも大辞典』. 釧路市漁業共同組合. 2013年9月21日閲覧。 ^ 日本おさかな雑学研究会 『頭がよくなる おさかな雑学大事典』 p.70-71 幻冬舎文庫 2002年 ^ a b フリーランス雑学ライダーズ編『あて字のおもしろ雑学』 p.54 1988年 永岡書店 ^ a b 知里真志保編訳. “図書カード：えぞおばけ列伝”. 青空文庫. 2015年9月22日閲覧。 ^ 新居久也、村上一夫、米田隆夫、上田宏：シシャモ Spirinchus lanceolatus の遡上河川における産卵場所と物理環境条件の関係 日本水産学会誌 Vol. 72 (2006) No. 3 p. 390-400 北海道むかわ町 - 鵡川ししゃも シシャモ伝説 - シシャモ伝説　デジタル絵本館 シシャモカムイノミ (PDF) - アイヌの口碑伝説と記録の一つにあるシシャモ豊漁祈願の儀式。
ジョージ・バークリー

ジョージ・バークリー（George Berkeley、1685年3月12日 - 1753年1月14日）は、アイルランドの哲学者、聖職者である。主著は『人知原理論』。バークレー、バークリとも。 1685年3月12日 - キルケニーに生まれる。父ウィリアムは軍人。 1696年 - キルケニー大学入学。 1707年 - ダブリンのトリニティ・カレッジで修士号取得。フェローとして大学に残る。 1709年 - 『視覚新論』刊行。 1710年 - 『人知原理論』刊行。 1713年 - 『ハイラスとフィロナスの対話』刊行。 1721年 - トリニティ・カレッジで神学博士号取得。 1734年 - アイルランド国教会の主教に叙任される。 1753年1月14日 - 逝去。 「存在することは知覚されることである」（羅: Esse est percipi、英: To be is to be perceived ）という基本原則を提唱したとされている。 バークリーは、ジョン・ロックの経験論を承継し、知覚によって得られる観念の結合・一致・不一致・背反の知覚が知識であり、全ての観念と知識は人間が経験を通じて形成するものだとした。バークリーの著書『ハイラスとフィロナスとの三つの対話』は、素朴実在論的な考え方をするハイラスにバークリーの代弁者であるフィロナスが反論する対話篇の形をとっている。素朴実在論によれば、わたしが知覚するものは存在する。わたしの心とわたしの体も存在する。わたしが知覚している目の前の机も世界も存在している。しかし、バークリーによれば、世界は観念であり、たとえば私が目の前の机を叩いてその硬さを認識したとしても、「机の固さ」としてではなく、「知覚として」認識しているわけであり、「机自体」を認識していることにはならない。このような彼の考え方は、主観的観念論、独我論と批判された。このような批判を受けた彼は『視覚新論』をまず発表して人々をある程度彼の考えに慣らし、続いて彼が本当に言いたかった『人知原理論』を発表するという手順をとった。わたしの心は一つであり、分割することはできず、これ以上延長することもできず、形もない。ゆえに私のこころは不滅であり、これは実体である。わたしの目の前の机もわたしの身体も世界すらもわたしが知覚する限りにおいて「わたしの心の中に存在する」のであって、実体とは、このような同時的なる観念の束（英: bundle or collection of ideas）であり、その原因は神である。彼は物質を否定し、知覚する精神と、神のみを実体と認めた。彼は聖職者であり、宗教的見地から魂の不滅と神の存在を結びつける必要があった。また、彼は物質を実体であると認めることは唯物論的無神論に結びつくと考えたのである。 バークリーは抽象観念の存在を否定する。抽象観念とは、具体的な観念、例えば目の前の机やパソコンから抽出された机一般の観念やパソコン一般の観念である。このような抽象観念の起源はプラトンにまで遡るが、その存在を肯定する立場（イデア論など）と否定する立場（唯名論など）とに分かれる。 またニュートンの流率法（微積分学）を厳密な数学ではないとしてしりぞけた。分数 d s / d t {\displaystyle ds/dt} はつまるところ無意味な式 0 / 0 {\displaystyle 0/0} であり、計算の途中では d t {\displaystyle dt} は 0 {\displaystyle 0} ではないとしながら、最後に d t {\displaystyle dt} が 0 {\displaystyle 0} に等しいと置くのは間違った推論であると述べた。 カリフォルニア大学バークレー校の所在地、カリフォルニア州バークレー市はジョージ・バークリーにちなんだものである。 Philosophical Commentaries (1707–08)（『哲学的評注』）（バークリの研究ノート） 『哲学』10号（哲学書房、1990）に抄訳あり（一ノ瀬正樹訳） An Essay towards a New Theory of Vision (1709) 下條信輔・植村恒一郎・一ノ瀬正樹訳『視覚新論』（勁草書房、1990） A Treatise Concerning Principles of Human Knowledge (1710) 大槻春彦訳『人知原理論』（岩波文庫、1958） 宮武昭訳『人知原理論』（ちくま学芸文庫、2018） Three Dialogues between Hylas and Philonous (1713) 名越悦・名越諭訳『ハイラスとフィロナスとの三つの対話』（薩摩書館） 戸田剛文訳『ハイラスとフィロナスの三つの対話』（岩波文庫、2008） De Motu（英：On Motion）(1721)（『運動論』） Alciphron: or the Minute Philosopher (1732)（『アルシフロン　あるいは小粒な哲学者』） The Theory of Vision or Visual Language ... Vindicated and Explained (1733) 『視覚論弁明』、上述『視覚新論』所収 The Analyst (1734)（『アナリスト』） The Querist (1735–37) 川村大膳・肥前栄一訳『問いただす人』（東京大学出版会） Siris (1744)（『サイリス』） ^ 詳しくは『人知原理論』序論第6節乃至第25節参照。 杖下隆英「バークリー」(Yahoo!百科事典) 貫成人『図説・標準哲学史』新書館　2008年 非物質論  (immaterialism)  観念論 独我論 経験論 ハーバード・クラシクス - 第37巻に「ハイラスとフィロナスとの三つの対話」が収められる。 George Berkeley （英語） - インターネット哲学百科事典「ジョージ・バークリー」の項目。 George Berkeley （英語） - スタンフォード哲学百科事典「ジョージ・バークリー」の項目。
アラスデア・マッキンタイア

アラスデア・マッキンタイア（Alasdair MacIntyre、1929年1月12日 - ）は、スコットランド・グラスゴー出身のコミュニタリアニズム（共同体主義）の哲学者。ノートルダム大学教授（2005年現在）。徳倫理学の主要な唱道者の一人。 同時代の英語圏の哲学者が論理的、分析的、あるいは科学的な基礎から問題に取り組んだのと対照的に、マッキンタイアは論争が絶えない複雑な倫理学や思想史、実践理性、アリストテレス、トマス・アクィナスの思想の諸問題を巧みに整理してシンプルな叙述形式で提示することから、哲学研究者から一般読者に至るまで広く評価されている。 Marxism: An Interpretation, (London: SCM Press, 1953). Difficulties in Christian Belief,(London: SCM Press, 1959). 間瀬啓允訳、『宗教言語の哲学的分析――キリスト教的信念の諸困難』（理想社, 1970年） A Short History of Ethics, (New York: Macmillan, 1966, 2nd Edition, 1998). 深谷昭三訳『西洋倫理学史』（以文社, 1986年） 菅豊彦訳『西洋倫理思想史（上）』（九州大学出版会, 1985年） 井上義彦訳『西洋倫理思想史（下）』（九州大学出版会, 1986年） Marxism and Christianity, (New York: Schocken Books, 1968). Marcuse (London: Fontana, 1970). 金森誠也訳『マルクーゼ』（新潮社, 1971年） Against the Self-Images of the Age: Essays on Ideology and Philosophy, (London: Duckworth, 1971) . After Virtue: A Study in Moral Theory, (Notre Dame: University of Notre Dame Press, 1981, 2nd Edition, 1984). 篠崎榮訳『美徳なき時代』（みすず書房, 1993年） Whose Justice? Which Rationality?, (Notre Dame: University of Notre Dame Press, 1988). Three Rival Versions of Moral Enquiry: Encyclopaedia, Genealogy, and Tradition, (Notre Dame: University of Notre Dame University Press, 1990). Dependent Rational Animals: Why Human Beings Need the Virtues (Open Court Publishing Company, 1999). 共同体主義
フランシス・ベーコン (哲学者)

フランシス・ベーコン（Francis Bacon, Baron Verulam and Viscount St. Albans、1561年1月22日 - 1626年4月9日）は、イギリスの哲学者、神学者、法学者、貴族（子爵）である。イングランド近世（ルネサンス期）の人物。 「知識は力なり」（Ipsa scientia potestas est）の名言や、「イドラ」の概念で有名。 エリザベス1世の国璽尚書を務めたニコラス・ベーコンの子。12歳でケンブリッジ大学トリニティ・カレッジに入学。その後、ロンドンのグレイ法曹院で法律を学ぶ。18歳で父を亡くした後、23歳で国会議員となり、当時、エリザベス女王の寵臣だったエセックス伯の腹心となる。1601年にエセックス伯が反乱を起こすと法律家として告発し、処刑後は事件の全貌を明らかにする公開書の作成にあたった。 エリザベス朝期およびジェームズ1世期の初期には栄達に恵まれず、この時期の1605年に『学問の進歩』を出版する。1606年、45歳のときに14歳の少女と再婚、1607年に法務次長になったことを皮切りに順調に栄達し、1617年に国璽尚書、翌年には大法官となる。1620年、一時期だがトマス・ホッブズが彼の秘書を務めたことがある。1621年、訴訟関係者からわいろを受け取ったという告発を受けた。彼はこの告発を認めたが、判決には影響を与えていないと弁護した。当時、裁判官が贈物を受け取るのは普通のことであり、この告発には党派争いが絡んでいた。結果として失脚し、4日間ではあるが、ロンドン塔に閉じ込められもした。隠退生活の中、鶏に雪を詰め込んで冷凍の実験を行った際に悪寒にかかり、それがもとで亡くなった。 「知識は力なり」（Ipsa scientia potestas est）という言葉とともに知られる。独力では果たせなかったものの学問の壮大な体系化を構想していた。体系化の構想はフランス百科全書派にも引き継がれる。 なお、主な著作の『ノヴム・オルガヌム』の影響もあり、イギリスの聾教育が始まっている。聾学校を最初に設立した人物ではなく、聾教育を最初に始めた人物であるとされている。 ウィリアム・シェイクスピアと同時代人であり、シェイクスピアはベーコンのペンネームだという説を唱える者もいる（シェイクスピア別人説の項を参照）。 ヴォルテールは、フランシス・ベーコンについて、『ノヴム・オルガヌム』などの著作を念頭に、「経験哲学の祖」として賞賛している。 『ベーコン随想集』 渡辺 義雄訳、岩波書店〈岩波文庫〉、1983年（原著1597年）。ISBN 978-4003361733。 『ベーコン　随筆集』 成田 成寿訳、中央公論新社（中公クラシックス）、2014年（原著1597年）。ISBN 978-4121601506。 解説一ノ瀬正樹。元版は「世界の名著20　ベーコン」中央公論社（責任編集 福原麟太郎） 『学問の進歩』 服部 英次郎・多田 英次訳、岩波文庫、1974年（原著1605年）。ISBN 978-4003361719。 『ノヴム・オルガヌム―新機関』 桂 寿一訳、岩波文庫、1978年（原著1620年）。ISBN 978-4003361726。 人間の陥りやすい偏見、先入観、誤りを4つのイドラ（idola 幻像）として指摘し、スコラ学的な議論のように一般的原理から結論を導く演繹法よりも、現実の観察や実験を重んじる「帰納法」を主張したもので、近代合理主義の道を開いた（イギリス経験論）。 『ニュー・アトランティス』 川西 進訳、岩波文庫、2003年（原著1626年）。ISBN 978-4003361740。ユートピア物語 ^ "Bacon, Francis (BCN573F)". A Cambridge Alumni Database. University of Cambridge.  ^ Meditationes Sacrae. De Haeresibus. (1597) 『聖なる瞑想。異端の論について』 ^ アルフレッド・エイヤー、『ヴォルテール』、中川信・吉岡真弓訳、法政大学出版局ウニベルシタス、1991年、第二章 イドラ ベーコン (小惑星) フランシス・ベーコン：作家別作品リスト （青空文庫） Francis Bacon （英語） - スタンフォード哲学百科事典「フランシス・ベーコン (哲学者)」の項目。 Francis Bacon （英語） - インターネット哲学百科事典「フランシス・ベーコン (哲学者)」の項目。
エティエンヌ・ボノ・ドゥ・コンディヤック

エティエンヌ・ボノ・ドゥ・コンディヤック（Étienne Bonnot de Condillac、1714年9月30日 - 1780年8月3日）は、フランスの哲学者、聖職者である。先行世代のジョン・ロックに影響を受けて主に認識論における研究を行い、経験論的認識論を発展させた。 コンディヤックは1714年、グルノーブルにて法服貴族ガブリエル・ボノとその妻カトリーヌの第七子、末っ子として生まれた。ちなみにその年はマルブランシュが死んだ年でもある。歴史家ガブリエル・ボノ・ドゥ・マブリはコンディヤックの長兄である。なお、マブリだとかコンディヤックというのは父の購入した所領の地名である。 コンディヤックは視力が弱かったため書物から遠ざけられ、12歳まで文字を読めなかったようである。1726年秋に父の死に伴いリヨンで司法長官の役職にあった長兄のもとに引き取られ、1733年までイエズス会のコレージュで哲学、神学、ラテン語などを学び、1733年10月にパリに出てサン・シュルピス神学校とソルボンヌ大学で本格的な勉強を始めた。その後1741年に司祭に叙階された。しかし、彼は神学より哲学や数学や自然学の研究に熱中し、社交界、サロンに入り浸ってジャン＝ジャック・ルソー、ドゥニ・ディドロ、ベルナール・フォントネル、ジャン・ル・ロン・ダランベールなどの思想家や学者たちと交わり、一度しかミサを行わなかったという。コンディヤックに深い影響を与えた。1746年に発表した処女作『人間認識起源論』を皮切りに彼は『体系論』、『感覚論』、『動物論』など次々に作品を発表した。1752年、フォントネルと共にベルリン王立アカデミー会員に選出される。1758年、44歳になろうというコンディヤックはパルマ公国の公子の家庭教師に招聘され、1767年までルイ15世の孫に当たる公子フェルディナンドを教えた。1767年に家庭教師の職を辞し、コンディヤックはパリに帰った。その頃には彼の名声は非常に高まっており、翌年アカデミー・フランセーズ会員に選出された。1773年にヴォージャンシーに城館を購入し、そこで『教程』、『通商と政府』、『論理学』、『計算の言語』の執筆に勤しんだ。1780年8月3日、コンディヤックは65歳で死去した。葬儀は生前の意思どおりひっそりと行われた。 コンディヤックはジョン・ロックから決定的な影響を受け、感覚に重点を置いた感覚論、経験論哲学を展開した。彼は「分析」という手法を重要視し、観念を分析し、それを再構成することによって観念をきちんと理解し、明確化することによって誤りや無用の論争を解消できるとした。細部の違いはあれどこのような観念を明確化することによって誤りや論争を解消できるという発想もまたロックから受け継いだものである。 また、彼の記号と分析に関する発想を範としてアントワーヌ・ラヴォアジエは化学記号の整理を行った（化学革命）。つまり、これまで統一感がない呼ばれ方をしていた元素をH、Oなどのように記号化し、それらを組み合わせることによって化合物を構成し、式に著す。そして、あたかも数式を操作するかのように（コンディヤックは計算を思考のモデルとしていた）その式や記号を操作する。この方法ならば、実際に実験をせずとも記号操作のみによって実験結果を知ることができる。 コンディヤックの思想はデステュット・ド・トラシー、カバニスなどフランス学士院設立に尽力した観念学派と呼ばれる哲学者たちに決定的な影響を与え、彼らはコンディヤックの観念の分解と再構成のやり方での学の再編を目論んだ。また、メーヌ・ド・ビランはコンディヤックからの影響を受けて哲学を開始したが、後にコンディヤックとの対決から自身の哲学を練り上げ、フランス・スピリチュアリスムの祖となった。 1746, Essai sur l'origine des connaissances humaines／古茂田宏訳、『人間認識起源論』（上下巻）、岩波書店、1994年 1749, Traité des systèmes （『体系論』） 1754, Traité des sensations／加藤周一、三宅徳嘉訳、『感覚論』（上下巻）、創元社、1948年　　※2008年11月現在絶版 1755, Traité des animaux（『動物論』） - ビュフォンの『自然史』（『Histoire naturelle』）への批判 1775, Cours d'études（『教程』） - パルマ公国の公子のために書いた教科書（「文法」、「書く技術」、「考える技術」、「歴史」からなる） 1776, Le Commerce et le gouvernement considérés relativement l'un à l'autre （『通商と政府』） 1780, La Logique ou l'art de penser／『論理学　考える技術の初歩』講談社学術文庫 - ポーランド政府の依頼による論理学の教科書 1798, La Langue des calculs（『計算の言語』） - 未完 『人間認識起源論』：“Essai sur l’origine des connaissances humaines (PDF)”. 2015年8月24日閲覧。 『体系論』：“Traité des systèmes”. 2015年8月24日閲覧。 『感覚論』：“TRAITÉ DES SENSATIONS (PDF)”. 2015年8月24日閲覧。 『動物論』：“Traité des animaux (PDF)”. 2015年8月24日閲覧。 『教程』：http://visualiseur.bnf.fr/Visualiseur?Destination=Gallica&O=NUMM-87989[リンク切れ] 『通商と政府』：“Le commerce et le gouvernement (1776) (PDF)”. 2015年8月24日閲覧。 『論理学　考える技術の初歩』：1.“La logique, ou, Les premiers développement de l'art de penser”. 2015年8月24日閲覧。 　　　2.“La logique, ou, Les premiers développement de l'art de penser (text版)”. 2015年8月24日閲覧。 古茂田宏訳『人間認識起源論』（上下巻）、岩波書店、1994年 山口裕之『コンディヤックの思想―哲学と科学のはざまで』、勁草書房、2002年 ^ http://data.bnf.fr/11897507/etienne_bonnot_de_condillac/ ^ コンディヤックは英語が読めなかったのでピエール・コストの仏語訳で学んだ。福島清紀「ライプニッツ 人間知性新論 再考─仏語版 人間知性論 の介在」、『人文社会学部紀要』第3巻、富山国際大学、2002年3月、 84頁、 NAID 40005391407、2015年8月24日閲覧。 ^ 『哲学の歴史 6』(2007)<観念学派とその周辺>および<メーヌ・ド・ビラン>(執筆：村松正隆)572-573頁、614-616頁 ジョン・ロック 人間知性論 経験論 観念学 啓蒙思想 モリヌークス問題
酸化

酸化（さんか、英:oxidation）とは、対象の物質が酸素と化合すること。 例えば、鉄がさびて酸化鉄になる場合、鉄の電子は酸素(O2)に移動しており、鉄は酸化されていることが分かる。 目的化学物質を酸化する為に使用する試薬、原料を酸化剤と呼ぶ。ただし、反応における酸化と還元との役割は物質間で相対的である為、一般的に酸化剤と呼ぶ物質であっても、実際に酸化剤として働くかどうかは、反応させる相手の物質による。 酸化反応は、最も身近な化学反応である。紙や木が燃えるのは炭化水素が酸素と反応し、二酸化炭素と水へと変化する酸化反応で、発生するエネルギーが大量な為、発光と発熱を伴う（燃焼）。金属製品が錆びるのは、金属が酸素と結びついて酸化物を生成する酸化反応である。錆は鉄が酸化して生成した酸化鉄（III）（赤褐色）で、銅が酸化すると、赤褐色の酸化銅(I)や黒色の酸化銅(II)が生成する。 食物を室温で放っておくと徐々に色や味が変わってくるのも、酸化が原因のことが多い。このため、食品には種々の酸化防止剤が用いられる。またパッケージも空気を通さないように工夫され、場合によっては脱酸素剤を入れておくこともある。 また、摂取した食物が体内でエネルギーに変わるのも酸化反応であり、この酸化反応のために必要な酸素を体内に取り込み、生成物である二酸化炭素を放出している。 一般に繊維や紙の着色の原因となる有機色素は酸化することで容易に無色化するので、漂白剤として酸化剤が利用される。逆に、インディゴ(藍)のように酸化が発色や定着に重要な役割をする色素もある。また酸化剤は蛋白質などの酸化を通じて生物の細胞内器官を障害するので、消毒剤として利用される。ほかに、美容製品では2浴式パーマネントウェーブの2剤は酸化によりジスルフィド結合を生成したり、ヘアカラーの2剤は芳香族アミンのロイコ体を酸化することで発色する。 ほかにも、酸化剤は化学工業分野での応用範囲が広いほか、空気のない宇宙空間を飛ぶロケットの燃料としても必須である。 例えば亜鉛（Zn）の酸化を考えると、反応式は 2 Z n + O 2 → 2 Z n O {\displaystyle {\rm {2Zn+O_{2}\rightarrow 2ZnO}}} となり、亜鉛が酸素と反応して酸化亜鉛が生成する。亜鉛の酸化数は0から+2へと大きくなる。（その一方で酸素の酸化数は0から−2へと小さくなっている）。詳細については酸化還元反応を参照。 有機化学では酸化反応は還元反応と並んで重要な反応の一つである。特にアルコールの酸化によるアルデヒドあるいはカルボン酸の合成は極めて多用されている。Jones酸化・オゾン酸化・Swern酸化などが有名な酸化法である。 酸素-オゾン 過酸化水素(H2O2) 過マンガン酸カリウム(KMnO4) 塩素酸カリウム 二クロム酸カリウム(K2Cr2O7) 臭素酸ナトリウム(NaBrO3)-臭素酸カリウム(KBrO3) 酸化マンガン(IV) ハロゲンの単体 熱濃硫酸(H2SO4) 濃硝酸、希硝酸(HNO3) 次亜塩素酸ナトリウム-さらし粉 二酸化塩素 クロラミン 四酸化オスミウム ジメチルスルホキシド(スワン酸化の項参照) デス・マーチン試薬 過酢酸 メタクロロ過安息香酸(mCPBA) 酸化還元反応 還元 自然発火
脱水素化

脱水素化（だつすいそか、英: dehydrogenation）は、水素 (H2) の脱離を伴う化学反応である。水素化 (hydrogenation) の逆過程。脱水素反応は工業的な大スケールあるいはより小規模の実験室でも行われる。 脱水素化には様々な分類がある。 芳香族化 6員環脂環式環は、硫黄やセレン元素などの脱水素化触媒あるいはDDQといったキノン類の存在下で芳香族化することができる。 酸化 アルコールのケトンあるいはアルデヒドへの変換は、亜クロム酸銅といった金属触媒によって達成できる。オッペナウアー酸化では、水素が一つのアルコールからもう一方へ移動し酸化が起こる。 アミンの脱水素化 アミンはIF5といった様々な試薬を用いてニトリルに変換できる。 パラフィンおよびオレフィンの脱水素化 n-ペンタンおよびイソペンタンのようなパラフィンは、温度500 ºCで触媒として酸化クロム(III)を用いてペンテンおよびイソプレンに変換できる。飽和脂肪は脱水素化によって不飽和脂肪へと変換される。 脱水素化反応を触媒する酵素は脱水素酵素（デヒドロゲナーゼ、dehydrogenase）と呼ばれる。 脱水素過程は精製化学製品、油脂化学製品、石油化学製品および洗剤工業においてスチレンを生産するために広く用いられている。 この脱水素過程に使用されそうな供給原料は、 エチルベンゼン メタノール ブタンおよびブテン シクロヘキサン といった炭化水素や硫化水素あるいはヨウ化水素といった無機化合物である。 Advanced Organic Chemistry, Jerry March, 1162-1173. “High-Efficiency Dehydrogenation Process”. First Principals. 2011年11月17日閲覧。
加水分解

加水分解（かすいぶんかい、英: Hydrolysis）とは、反応物に水が反応し、分解生成物が得られる反応のことである。水解とも呼ばれる。このとき水分子 (H2O) は、生成物の上で H（プロトン成分）と OH（水酸化物成分）とに分割して取り込まれる。反応形式に従った分類により、加水分解にはいろいろな種類の反応が含まれる。 化合物ABが極性を持ち、Aが陽性、Bが陰性であるとき、ABが水と反応するとAはOHと結合し、BはHと結合する形式の反応が一般的である。 A B + H 2 O   ⟶   A O H + B H {\displaystyle {\rm {AB+H_{2}O\ \longrightarrow \ AOH+BH}}} 加水分解の逆反応は脱水縮合である。 カルボン酸誘導体、例えばエステル・アミドなどは、加水分解により元のカルボン酸に戻る。水酸化ナトリウムなど、塩基を用いたエステルの加水分解を特に鹸化（けん化）と呼ぶ。これらはカルボニル基へ水、もしくは水酸化物イオンが作用する付加脱離反応で進行する化学反応である。 アセタール、ヘミアセタールは加水分解により元のアルデヒドにもどり、ケタール、ヘミケタールは加水分解により元のケトンに戻る。通常は酸を触媒とし、中間体としてカルボカチオンを経由する。 以下に主な置換基の加水分解と生成物を示す。 エステル → カルボン酸 + アルコール アミド → カルボン酸 + アミン チオエステル → カルボン酸 + チオール アセタール → アルデヒド + アルコール ヘミアセタール → アルデヒド + アルコール ケタール → ケトン + アルコール ヘミケタール → ケトン + アルコール 各置換基の加水分解の特性・条件についてはそれぞれ左辺の項目に詳しい。また、これらの反応は生体内では酵素が関与する場合が多く、基質により異なる酵素が作用するが、それらの酵素を総称して加水分解酵素（ヒドロラーゼ）と呼ぶ。 酸および塩基の解離平衡定数が小さい物質が塩を形成した場合、水溶液にした際に化合物の一部は元の遊離酸・塩基を生成するが、これを塩の加水分解と呼ぶことがある。弱酸から生成する陰イオンは水からプロトンを引き抜き水酸化物イオンを生成し、弱塩基から生成する陽イオンは水と反応してオキソニウムイオンを生成する。記事化学平衡に詳しい。 C H 3 C O O − + H + ⟶ C H 3 C O O H {\displaystyle {\rm {CH_{3}COO^{-}+H^{+}\longrightarrow CH_{3}COOH}}} C H 3 C O O − + H 2 O   ⟵ →   C H 3 C O O H + O H − {\displaystyle {\rm {CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ CH_{3}COOH+OH^{-}}}} ( C H 3 C O O N a + H 2 O   ⟵ →   C H 3 C O O H + N a + + O H − ) {\displaystyle \left({\rm {CH_{3}COONa+H_{2}O\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ CH_{3}COOH+Na^{+}+OH^{-}}}\right)} N H 4 + + H 2 O   ⟵ →   N H 3 + H 3 O + {\displaystyle {\rm {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ NH_{3}+H_{3}O^{+}}}} ハロゲン化物など求電子性の高い無機化合物には、加水分解を受けてハロゲン化水素とともに水酸化物やオキソ酸を与えるものがある。塩化チタン(IV) は空気に触れると白煙を生じるが、これは湿気により加水分解を受けて酸化チタン(IV) に変わるためである。 FeCl 3 + 3 H 2 O ⟶ Fe ( OH ) 3 + 3 HCl {\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl}}} SO 2 Cl 2 + 2 H 2 O ⟶ H 2 SO 4 + 2 HCl {\displaystyle {\ce {SO2Cl2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HCl}}} TiCl 4 + 2 H 2 O ⟶ TiO 2 + 4 HCl {\displaystyle {\ce {TiCl4 + 2H2O -> TiO2 + 4HCl}}} 有機金属化合物も以下のような加水分解を受ける。反応性は化合物により異なる。ジエチル亜鉛など、空気中の湿気に触れると発火する化合物も知られる。 R n M + n H 2 O ⟶ RH + M ( OH ) n {\displaystyle {\ce {R_{n}M + n H2O -> RH + M(OH)_{n}}}} 付加脱離反応 脱水反応 水和
過酸化物

過酸化物（かさんかぶつ、英: peroxide）は、有機化合物では官能基としてペルオキシド構造 (-O-O-) または過カルボン酸構造(-C(=O)-O-O-)を有する化合物を指し、無機化合物では過酸化物イオン (O22−) を含む化合物を指す。 有機化学における過酸化物はペルオキシド構造 (-O-O-) を含む分子のことを指す。片方の酸素原子に水素原子が結合しているとき、それはヒドロペルオキシド (R-O-O-H) と呼ばれる。HOO· ラジカルはヒドロペルオキシルラジカルとして知られ、炭化水素の空気中での燃焼時に発生する。有機過酸化物はフリーラジカル (RO·) に分解しやすい傾向にある。この性質はポリエステル樹脂合成などの重合開始剤として利用されている。メチルエチルケトンペルオキシドが主にこの用途に使われる。 無機化学における過酸化物は、過酸化物イオン (O22−) を含む化合物を指し、これは強塩基性のイオン化合物である。純粋な過酸化物（過酸化物イオンと陽イオンのみを含む）は通常、アルカリ金属またはアルカリ土類金属を空気中または酸素中で燃焼させることによって生成する。 過酸化物イオンは酸素分子より2個多くの電子を持つ。分子軌道理論によればこの2個の電子は完全な2個のπ*反結合性軌道をとる。このため、過酸化物イオンの酸素原子同士の結合長は過酸化リチウムでは130 pm、過酸化バリウムでは 147 pm と長くなっている。さらに、過酸化物イオンは反磁性である。 アルカリ金属とカルシウム、ストロンチウム、バリウムの過酸化物はイオン性であるが、マグネシウムのような陽性金属とランタノイドおよびウランの過酸化物はイオン性と共有結合性の中間の性質を持つ。また、亜鉛、カドミウム、および水銀の過酸化物はほとんど共有結合性である。 過酸化物は強力な酸化剤であり、通常は極めて不安定である。イオン性過酸化物は水や希酸によって過酸化水素に分解する。有機化合物は常温で酸化されて炭酸塩となる。 カタラーゼ ペルオキシダーゼ ペルオキシド
光分解

光分解（ひかりぶんかい、こうぶんかい / 英：Photodissociation, Photolysis, Photodecomposition）とは、光化学反応の一種である。光化学分解ともいう。 光などのエネルギーにより分子が開裂または解離して発生する、物質の分解反応をさす。吸収した光エネルギーが分子内の結合エネルギーよりも大きいために起こり、主に有機化合物や金属の酸化物またはハロゲン化物などに発生することが多い。一般に波長の短い光はエネルギーが高いが、化合物分子の種類によって分解に影響する波長が決まっている。写真の感光などに用いられる。 分解には分子がイオンに解離するイオン的分解と、原子に解離するラジカル的分解がある。 化学小事典（三省堂、ISBN 4-385-24025-6）
酸無水物

酸無水物（さんむすいぶつ）とは、オキソ酸2分子が脱水縮合した化合物の総称。単に酸無水物といった場合にはカルボン酸無水物を指すことが多い。カルボン酸のような有機酸だけでなく、硫酸、硝酸、リン酸といった無機酸も酸無水物を形成する。 反応性は非常に高く、通常は水の存在下で速やかに加水分解し、2分子のオキソ酸となる。ただし、リン酸無水物の構造は ADP、ATP などに見られるように比較的安定で、この2例の他にもいくつかの生体物質に見られる。 異なる2種類のカルボン酸、あるいはカルボン酸とスルホン酸など、違う種類の酸が脱水縮合した構造の酸無水物は混合酸無水物と呼ばれる。酸ハロゲン化物と酸の塩との反応などで得られる。 （例） RC ( = O ) Cl + R ′ CO 2 Na ⟶ RC ( = O ) OC ( = O ) R ′ + NaCl {\displaystyle {\ce {{RC(=O)Cl}+ R'CO2Na -> {RC(=O)OC(=O)R'}+ {NaCl}}}} 無水酢酸 無水コハク酸 無水フタル酸 無水マレイン酸 無水安息香酸 二硫酸（ピロ硫酸） スルホン酸の無水物 トリフルオロメタンスルホン酸無水物 五酸化二窒素 ピロリン酸（二リン酸） 五酸化二リン（十酸化四リン） 三酸化二リン 五酸化二ヒ素 三酸化二ヒ素 acid anhydride - IUPAC GoldBook
自動酸化

自動酸化（じどうさんか、Autoxidation）は、空気中または、酸素と紫外線の片方または両方の存在下で起こる酸化で、ペルオキシドとヒドロペルオキシドが生成する。古典的な自動酸化の例に、単純なエーテルであるジエチルエーテルの酸化があり、爆発性のペルオキシドが生ずる。これは炎の上がらない遅い燃焼反応であると考えることができる。自動酸化は化合物を酸化誘導体に変換する重要で便利な反応でもあり、望まれない場所でも起こる反応でもある（自動車のタイヤのゴムを破壊する）。 実際は全ての有機材料が自動酸化を受けるが、アリル水素もしくはベンジル水素など不飽和な部分を持つものがとりわけ自動酸化を受けやすい傾向にある。これらは自動酸化によってヒドロペルオキシドとなる。 化学工業ではいくつかの化合物が自動酸化によって合成されている。 クメン法によるフェノールとアセトンはベンゼンとプロピレンから作られる。 シクロヘキサンの自動酸化によりシクロヘキサノールとシクロヘキサノンが生成する。 p-キシレンはテレフタル酸へ酸化される。 エチルベンゼンはエチルベンゼンヒドロペルオキシドに酸化され、プロピレン酸化/スチレンプロセスでの酸化剤となる。 有機酸化還元反応
脱プロトン化

脱プロトン化 (deprotonation) は、分子からプロトン (H+) を除去して共役塩基を作る反応である。 分子がプロトンを離す相対能力は、pKa に依る。低い pKa 値は、物質が酸性でプロトンを容易に塩基に渡すことを意味する。化合物の pKa 値は様々な要素に依存するが、最も大きいのは負の電荷を持った共役塩基の安定性である。負の電荷は、広い表面や長い鎖に広がると安定化する。鎖や環に負の電荷を分散させる機構の1つが共鳴である。溶媒も共役塩基の負電荷の安定性に寄与する。 脱プロトン化に用いる塩基は、対象の pKa に依る。プロトンが酸性ではなく、離れにくい場合は、水酸化物よりも強い塩基が必要である。水素化物はそのような強い塩基の1つであり、水素化ナトリウムや水素化カリウムが良く用いられる。水素化物は他の分子からプロトンを奪って、水素ガスを発生する。水素は大気中では酸素と反応して発火して危険なため、窒素ガスのような不活性雰囲気中で行わなければならない。 プロトン化 ヒドロニウムイオン
プロトン化

プロトン化 (protonation) とは、原子、分子、イオンにプロトン (H+) を付加することである。プロトン化は、脱プロトン化の逆反応である。 プロトン化は最も基礎的な化学反応の1つで、多くの化学量論過程や触媒過程の1段階となっている。イオンや分子の中には、複数のプロトン化が起こって多価塩基になるものもある。これは、多くの生体高分子についても当てはまる。 基質にプロトン化が起こると、質量や電荷はそれぞれ1単位増加する。分子やイオンのプロトン化や脱プロトン化は、電荷や質量の他にも、疎水性、還元電位、光学活性等、様々な化学的性質を変化させる。またプロトン化はエレクトロスプレーイオン化 (ESI) 質量分析等の化学分析を行う際にも必須である。 ほとんどの酸塩基反応では、プロトン化や脱プロトン化が起こる。ブレンステッド-ローリーの酸塩基理論では、他の物質をプロトン化する物質を酸、他の物質からプロトン化される物質を塩基と定義している。 水中ではプロトンは高速で移動できるため、プロトン化の速度は一般的には速い。プロトン化の速度は、基質の酸性度に依存する。弱酸は強酸よりもゆっくりと脱プロトン化される。プロトン化が大きな構造変化を引き起こす時には、プロトン化や脱プロトン化の速度は特に遅くなる。 通常、プロトン化は可逆的であり、共役塩基はプロトン化により変化しない。しかし、プロトン化によって異性化が起こる場合もある。cis-アルケンは、触媒量のプロトン化試薬を用いることによりtrans-アルケンに変換されうる。セリンヒドロラーゼのような多くの酵素は、基質の可逆的なプロトン化によって制御される。 脱プロトン化