Для решения задачи необходимо сначала вычислить массу диоксида серы, образующейся при реакции. Сначала найдем количество вещества пирита, которое было использовано в реакции. Молярная масса пирита FeS2 равна 119 г/моль. n(FeS2) = m/M = 300/119 = 2.52 мольСогласно уравнению реакции, 1 моль FeS2 дает 2 моля SO2. Таким образом, количество вещества диоксида серы равно:n(SO2) = 2 × n(FeS2) = 5.04 мольМолярная масса SO2 равна 64 г/моль, поэтому масса SO2 равна:m(SO2) = n × M = 5.04 × 64 = 322.56 гТепе