Нужно уточнить какой именно форфор сжигают. Скорее всего будет так: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 Тогда количество вещества фосфора = 124г / 31г/моль = 4моль Теоритическое количество оксида - 4/2=2моль (по ур-ю реакции) Практическое количество вещества оксида = 260г / 142г/моль = 1.8309моль Массовая доля выхода = 1.8309 / 2 = 0.9154 = 91,54%