Ион аммония(NH4+) в природе встречается в виде углекислой и азотистокислой соли; в трещинах действующих вулканов- в виде хлористого аммония(NH4Cl).Все соли амммония- относительно неустойчивые соединения. Степень их устойчивости зависит зависит от силы кислоты, которая образует соль. Напимер карбонат аммония заметно разлагается уже при комнатной температуре с выделением аммиака, диоксида углерода и воды. При нагревании происходит разложение всез аммонийных солей, причем выделяется либо аммиак , либо какое-нибудь другое летучее соединение азота. В природные источники питьевой воды ион аммония попадает как правило вместе с органическими загрязнениями, поэтому содержание иона аммония является важным показателям при оценке качества воды и ее пригодности для питья. В лабораториях для определения содержания солей аммония и аммиака применяется реактив Несслера (щелочной раствор ртутно-йодистого калия K2[HgI4]). В присутствии аммонийных солей и аммиака реактив Несслера образует желто-коричневатое соединение йодид, так называемое основание Миллона [Hg2ONH2]J. Йодид основания Миллона дает окраску даже при малейших следах ионов аммония в воде, поэтому данная качественная реакция дает возможность решить о пригодности воды для питья.