Да, pH и электропроводность связаны между собой, но эта связь не является линейной или абсолютной.
Датчик pH реагирует только на ионы H+ в растворе, в то время как
датчики электропроводности измеряют активность всех заряженных ионов (анионов и катионов) в растворе. Чем выше концентрация ионов, тем выше электропроводность. Кроме того, электропроводность зависит от подвижности ионов. Среди ионов, которые чаще всего присутствуют в растворах, наиболее подвижным катионом является ион водорода [H+] с показателем 350 единиц, а наиболее подвижным анионом — гидроксильный ион [OH-] с показателем 199 единиц. Другие наиболее распространенные ионы имеют значения в диапазоне от 40 до 80 единиц. Это означает, что сильнокислые (или сильнощелочные) растворы будут обладать высокой электропроводностью. Поскольку pH отражает концентрацию ионов водорода, применяются следующие правила: В кислых растворах (pH < 7): чем ниже pH (то есть чем выше концентрация ионов H+), тем выше электропроводность. В щелочных растворах (pH > 7): чем выше pH (то есть чем выше концентрация ионов OH-), тем выше электропроводность. Нейтральный pH (pH = 7) указывает на одинаковую концентрацию ионов H+ и OH-. Но это не означает, что раствор не содержит другие ионы, которые могут влиять на его электропроводность. Рассмотрим пример: деионизированная вода теоретически имеет pH 7,0 и электропроводность 0,055 мкСм/см. При добавлении в нее NaCl полученный раствор по-прежнему будет иметь нейтральный pH, однако его электропроводность может значительно увеличиться в зависимости от количества добавленной соли. Таким образом, pH и электропроводность должны определяться отдельно для каждого образца и не могут быть теоретически сопоставлены друг с другом.