As ligações químicas são interações entre átomos que buscam estabilidade eletrônica. Existem três tipos principais de ligações químicas: iônicas, covalentes e metálicas. Ligações iônicas: Formam-se devido à transferência de um elétron de um átomo para outro. Os átomos se ligam para adquirir maior estabilidade química, e os compostos iônicos geralmente são encontrados no estado sólido em condições ambientes. Exemplos de substâncias iônicas incluem bicarbonato (HCO3-), amônio (NH4+) e sulfato (SO4-) .
Ligações covalentes: Envolvem a partilha de elétrons entre dois átomos. As ligações covalentes podem ser classificadas em polares ou apolares, dependendo das diferenças de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Exemplos de substâncias covalentes incluem gases como oxigênio (O2) e cloreto de metileno (CH2Cl2) .
Ligações metálicas: São formadas pela atração entre iões metálicos e eletrões deslocalizados, ou "livres". Os átomos eletropositivos, que são os metais, possuem tendência a perder elétrons, formando cátions e liberando elétrons livres. Esses elétrons possuem ampla liberdade de movimentação por toda a estrutura da rede metálica. Exemplos de ligas metálicas incluem aço (ferro e carbono), bronze (cobre e estanho), latão (cobre e zinco) e ouro (ouro e cobre ou prata) . As ligações químicas diferem em termos de força, com a ligação metálica sendo a mais forte, seguida pela ligação iônica e, em último lugar, a covalente.
LigaçãoCaracterísticaExemplo IônicaFormada pela transferência de elétrons entre átomos. Geralmente ocorre entre um metal e um ametal.Sódio cloreto (NaCl) CovalenteFormada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos. Pode ser polar ou apolar, dependendo das diferenças de eletronegatividade entre os átomos.Água (H2O) MetálicaFormada pela atração entre iões metálicos e eletrões deslocalizados. Os metais possuem tendência a perder elétrons e formar cátions, liberando elétrons livres na estrutura cristalina.Ferro (Fe)