Sì, il pH e la conducibilità sono correlati, ma non in modo lineare o assoluto. Un
sensore di pH reagisce unicamente all'H+ presente in una soluzione, mentre nella conducibilità i
sensori misurano l'attività di tutti gli ioni che hanno una carica (anioni e cationi) presenti in una soluzione. Più alta è la concentrazione di ioni, maggiore sarà la conducibilità. Inoltre, la mobilità ionica può aumentare la conducibilità. Tra gli ioni solitamente presenti in una soluzione, il catione più mobile è lo ione idrogeno [H+] con un valore di 350 unità e l'anione più mobile è lo ione ossidrile [OH-], con 199 unità. Gli altri ioni più diffusi hanno valori che vanno dalle 40 alle 80 unità. Questo implica che le soluzioni fortemente acide o basiche hanno conducibilità più alte. Dal momento che il pH fa riferimento alla misura della concentrazione di ioni idrogeno, si devono osservare le seguenti regole: Nelle soluzioni acide (< pH 7): più basso è il livello di pH (ovvero più alta è la concentrazione di H+), maggiore è la conducibilità. Nelle soluzioni alcaline (> pH 7): la conducibilità aumenta con l'innalzamento del livello di pH (aumento di ioni OH-). Il pH neutro (pH 7) è dato da una concentrazione uguale di ioni H+ e OH-. Questo non esclude che nella soluzione vi siano altri ioni che potrebbero influenzare la conducibilità della soluzione. Vediamo un esempio: teoricamente, il pH dell'acqua deionizzata è 7.0 e la conducibilità è 0,055 µS/cm. Se si aggiunge del sale (NaCl), la soluzione di NaCl risultante avrà ancora pH neutro, ma la sua conducibilità sarà aumentata esponenzialmente, in proporzione alla quantità di NaCl aggiunto. In sostanza: il pH e la conducibilità devono essere determinati separatamente per ogni singolo campione e non sono teoricamente collegati.