L’eau distillée est obtenue à partir d’un procédé de purification : la distillation. Cette méthode consiste à chauffer de l’eau, généralement potable, pour la transformer en vapeur, puis à la refroidir pour la recondenser en liquide. À travers ce processus, la plupart des sels minéraux, organismes et autres impuretés présents dans l’eau initiale sont laissés derrière. Bien que souvent perçue comme l’incarnation de l’eau pure, l’eau distillée n’est pas dénuée d’imperfections. La nature même de la distillation, malgré sa capacité à séparer la phase liquide de la phase gazeuse, n’offre pas une barrière infaillible contre toutes les impuretés. En effet, l’agitation moléculaire provoquée par l’évaporation peut entraîner des contaminants légers dans le distillat. De plus, une fois exposée à l’air, l’eau distillée peut rapidement dissoudre des gaz atmosphériques. Une manière d’affiner la pureté de l’eau distillée est de la soumettre à plusieurs cycles de distillation. Cela permet d’éliminer davantage d’impuretés à chaque étape. En termes de pH, l’eau distillée devrait idéalement se situer à 7, marquant une neutralité parfaite. Toutefois, cette neutralité est fragile. En effet, quand l’eau distillée est exposée à l’air, elle tend à absorber le dioxyde de carbone (CO2) présent dans l’atmosphère. Ce CO2 réagit avec l’eau, formant de l’acide carbonique, faisant ainsi chuter le pH à environ 5,45. D’autres gaz de l’atmosphère, en revanche, demeurent inchangés lorsqu’ils sont dissous dans l’eau distillée.