Wassermoleküle $\\left( \\ce{H2O} \\right)$ sind sehr klein und haben eine geringe molare Masse. Trotzdem ist Wasser noch bis zum Siedepunkt bei $\\pu{100 °C}$ (unter Normalbedingungen) flüssig, während vergleichbare Stoffe mit ähnlicher Molekülgröße und -masse längst gasförmig sind, z. B. der Stickstoff in der Luft $\\left( \\ce{N2} \\right)$. Das liegt vor allem an starken zwischenmolekularen Wechselwirkungen wie den Wasserstoffbrückenbindungen, die die Wassermoleküle auch bei erhöhten Temperaturen noch zusammenhalten. Obwohl die Bindungsenergie der Wasserstoffbrücken deutlich kleiner ist als die der kovalenten Bindungen innerhalb der Moleküle, ist der Effekt dennoch stark genug, um einen so großen Unterschied auszumachen. Ohne Wasserstoffbrückenbindungen gäbe es kein flüssiges Wasser auf der Erde und damit kein Leben!