Das chemische Gleichgewicht kann im Sinn der Thermodynamik über Druck und Temperatur verschoben werden. Für die Variation der Temperatur ist die Kenntnis der Reaktionsenthalpie $\\Delta H$ entscheidend. Ist die Zielreaktion endotherm, sollte Wärme hinzugefügt werden. Bei einer exothermen Reaktion gilt der umgekehrte Fall.
Für die Anpassung des Drucks muss begutachtet werden, ob Volumenarbeit vom System oder am System verrichtet wird. Entstehen bei der Zielreaktion mehr Gasmoleküle als eingesetzt werden (Volumenarbeit vom System), sollte der Druck gesenkt werden. Beim umgekehrten Fall entstehen weniger Gasmoleküle (Volumenarbeit am System), weshalb ein höherer Druck angewendet werden sollte. Sind keine Gasmoleküle an der Reaktion beteiligt, kann das Gleichgewicht nicht durch den Druck beeinflusst werden.