Diese Art von Korrosion beschreibt die Zersetzung von zwei unterschiedlich edlen Metallen. Sie reagieren durch Mithilfe einer "leitenden" Flüssigkeit ("Elektrolyt") miteinander. Die Metalle wirken dabei wie Elektroden. Das sind unterschiedlich geladene Pole die Ihren Spannungsunterschied ausgleichen wollen. Daher tauschen Sie Elektronen über die "leitende" Flüssigkeit aus. Vereinfacht gesagt entsteht dadurch ein "Stromfluss" . Das funktioniert vereinfacht so: Die Elektronen aus den Atomen des unedleren Metalls wandern zuerst über die "leitende" Flüssigkeit in das edlere Metall. Im unedlen Metall bleiben also Atome mit "zu wenig" Elektronen über. Diese werden daher als negativ geladene Ionen bezeichnet. Folglich wird das unedle Metall zum negativ geladenen Pol (Anode). Im edlen Metall werden die Elektronen aus der "leitenden" Flüssigkeit aufgenommen. Dadurch haben diese Metallatome aber plötzlich ein Elektron zu viel. Sie werden also zu "positiv" geladenen Ionen. Folglich wird das edle Metall zum positiven Pol (Kathode). Über die leitende Flüssigkeit versuchen die beiden Pole nun Ihren Spannungsunterschied auszugleichen. D.h. es beginnen die Elektronen im Kreis zu fließen. Ein geschlossener Stromkreislauf entsteht. Allerdings gleichen Sich die Potentiale nie ganz aus. Das unedle Metall gibt mehr Elektronen ab als es zurück bekommt. Durch "Oxidation" entsteht wieder eine stabile Verbindung. Dadurch wird im Laufe der Zeit das Metall aber zerstört. D.h. es "rostet". Das edle Metall nimmt folglich mehr Elektronen auf als es abgibt. Es wird zum "reduziert und dadurch geschützt.