Ano, pH a konduktivita spolu souvisejí, nikoli však lineárně ani absolutně.
pH senzor reaguje pouze na H+ v roztoku, zatímco u konduktivity
senzory měří aktivitu všech nabitých iontů (aniontů a kationtů) přítomných v roztoku. Čím vyšší je koncentrace iontů, tím vyšší je konduktivita. Kromě toho má na konduktivita zesilující vliv pohyblivost iontů. Z běžných iontů v roztoku je nejpohyblivějším kationtem vodíkový iont [H+] s hodnotou 350 jednotek a nejpohyblivějším aniontem je hydroxylový iont [OH-] s hodnotou 199 jednotek. Ostatní běžné ionty mají hodnoty v rozmezí 40 až 80 jednotek. Z toho vyplývá, že silně kyselé (nebo silně zásadité) roztoky budou mít vysokou konduktivitu. Vzhledem k tomu, že hodnota pH je mírou koncentrace vodíkových iontů, platí následující pravidla: V kyselých roztocích (< pH 7): Čím nižší je pH (tj. čím vyšší je koncentrace H+), tím vyšší je konduktivita. V zásaditých roztocích (> pH 7): Konduktivita se zvyšuje s růstem pH (nárůstem koncentrace iontů OH-). Neutrální pH (pH 7) je způsobeno stejnou koncentrací iontů H+ a OH-. Neznamená to však, že roztok neobsahuje žádné další ionty, které by přispívaly k jeho konduktivitě. Uvažujme příklad: Deionizovaná voda má teoreticky hodnotu ph 7,0 a konduktivitu 0,055 µS/cm. Přidáte-li do ní sůl NaCl, výsledný roztok NaCl bude mít stále neutrální pH, ale konduktivita roztoku se může výrazně zvýšit v závislosti na množství přidané soli NaCl. Shrnutí: Hodnota pH a konduktivita vzorku se musí stanovit pro jednotlivé vzorky zvlášť a nelze je teoreticky korelovat.