mteb/MIRACLReranking huggingface dataset:
프랑스 아르헨티나의 경우 프랑스와 시종일관 우방국으로서 나폴레옹이 집권할 때 프랑스의 속주였지만 나폴레옹이 황제로 등극한 것에 반발을 일으킨 아르헨티나가 독립했다. 그 이후에도 프랑스와 아르헨티나는 시종일관 우방국으로서 첫 월드컵에도 프랑스가 참가한 것부터 포클랜드 전쟁에서도 프랑스는 아주 노골적으로 아르헨티나의 편을 들기까지 했으며 이에 프랑스는 아르헨티나에 엑조세를 공짜로 주기까지 했다.
프로파간다 두에 P2는 우루과이, 브라질, 아르헨티나에서도 활동했다. 아르헨티나의 임시 대통령 라울 라스티리, 1976년 쿠데타를 주도한 아르헨티나의 해군사령관 에밀리오 에두아르도 마세라, 페론 정부의 사회복지부 장관이자 아르헨티나 반공주의자 동맹을 설립한 호세 로페스 레가, 그리고 기예르모 수아레스 장군도 P2의 회원이다.
아르헨티나 축구 협회 아르헨티나 축구 협회()는 아르헨티나의 축구 협회로써 부에노스아이레스에 본부를 두고 있다. 협회는 아르헨티나 프리메라 디비시온과 프리메라 B 나시오날을 비롯한 아르헨티나 축구 리그 시스템 전체를 운영하고 있으며, 각급 국가대표팀과 풋살팀에 대해서도 관여하고 있다.
훌리오 아르헨티노 로카 훌리오 아르헨티노 로카 (Alejo Julio Argentino Roca Paz, 1843년 7월 17일 ~ 1914년 10월 19일)는 아르헨티나의 군인, 정치인이다. 육군 장군으로 복무했으며, 1860년 부터 1866년, 1898년 부터 1904년까지 아르헨티나의 대통령을 역임했다.
포클랜드 제도 한편 페루는 아르헨티나의 영유권 주장을 가장 적극적으로 지지하고 있으며, 포클랜드 전쟁 중 물자지원을 하기도 했다. 이외 브라질, 베네수엘라, 에콰도르, 우루과이 등 대부분의 남미 국가들과 해당 지역기구인 메르코수르(MERCOSUR), 남아메리카 국가 연합등은 아르헨티나의 영유권 주장을 지지하고 있다. 칠레는 포클랜드 전쟁 중 영국의 입장을 지지하였으나, 아우구스토 피노체트의 퇴임 이후에는 아르헨티나의 주장을 지지하고 있다. 유럽연합 국가임에도 불구하고 스페인은 아르헨티나의 영유권주장을 암묵적으로 인정하고 있다. 중화인민공화국 또한 아르헨티나의 영유권 주장을 공식적으로 지지하고 있다.
포클랜드 제도 포클랜드 제도는 영국으로부터는 12,173km이나 이격되어 있는 반면 아르헨티나로부터는 아르헨티나의 티에라델푸에고 섬의 북동쪽으로 400km정도 이격되어 있다.
아르헨티나 그랑프리 아르헨티나 그랑프리(, )는 아르헨티나의 F1 경주이다.
플로랄리스 헤네리카 플로랄리스 헤네리카 ()는 금속으로 만든 조각 작품으로 아르헨티나의 수도 부에노스아이레스 레콜레타 바리오의 UN 광장 (Plaza de las Naciones Unidas)에 위치하고 있다. 아르헨티나 건축가인 에두아르도 카탈라노가 부에노스아이레스시에 헌상한 작품이다. 이 작품은 2002년 4월 13일 제막되었으며, 이 작품의 재료는 비행기 제조회사인 록히드 마틴 아르헨티나가 제공하였다.
아르헨티나 아르헨티나의 영해에는 돌고래, 범고래, 그리고 남방참고래와 같은 고래 등 다양한 바다생물들이 서식하고 있다. 정어리, 만새기, 연어, 그리고 상어 등의 바다물고기이 서식하고 또한 티에라델푸에고 섬에는 오징어와 같은 것도 서식한다. 아르헨티나의 강과 개울에는 다양한 종의 송어 역시 서식한다. 보아나 매우 독성이 강한 살모사 등도 서식한다. 1928년 조사 이후 호르네로가 아르헨티나의 국조로 선정되었다.
아르헨티나의 국가 아르헨티나 국가()는 아르헨티나의 국가이다. 원 제목은 조국의 행진()으로, 비센테 로페스 이 플라네스(1785-1856)가 작사, 블라스 파레라(1777-1840)가 작곡하였다.
아르헨티나 아르헨티나의 유대인 집단은 대개 아슈케나짐 유대인으로 15~20%는 세파라딤으로 주로 시리아 유대인이다. 아르헨티나의 유대인 집단은 세계에서 다섯 번째로 크다.
아르헨티나 반공주의자 동맹 아르헨티나 반공주의자 동맹(Alianza Anticomunista Argentina)는 아르헨티나의 우익 준군사 조직이다. Triple A 혹은 AAA라는 명칭으로도 알려졌다. 1970년대 좌익 게릴라 수 백명을 암살하고 지식인, 예술가를 위협했다. 2006년 아르헨티나 연방 판사 노르베르토 오야르비데(Norberto Oyarbide)에 의해, 아르헨티나 반공주의자 동맹이 저지른 사건들이 반인권 범죄로 판결받았다.
이탈리아계 아르헨티나인 이탈리아계 아르헨티나인(Italo Argentino)은 아르헨티나 내에 거주하는 이탈리아계 사람들을 지칭한다. 19세기 중반부터 대규모 이민이 시작되었고, 오늘날 아르헨티나의 다수 민족으로 자리잡았다.
아르헨티나 농구 국가대표팀 아르헨티나 농구 국가대표팀은 아르헨티나의 농구 대표팀이다.
아르헨티나 공화국 중앙은행 아르헨티나 공화국 중앙은행(, 약칭 BCRA)은 아르헨티나의 중앙은행이다.
아르헨티나 아르헨티나의 교통 인프라는 비교적 우수한 편이다. 넓은 국토를 가진 아르헨티나는 교통도 필연적으로 발달하고 있다. 23만 km의 도로 중 72,000km는 포장 도로이며, 1,575km는 고속도로이다. 철도는 연장거리 4만 5,000km 에 달하여 부에노스아이레스를 중핵(中核)으로 하여 남아메리카에서는 가장 잘 정비되어 있으며 세계에서도 유수한 철도망으로 손꼽힌다. 항공 또한 발달하여, 중요한 교통수단이 되고 있다.
모론 모론()은 아르헨티나 부에노스아이레스주에 위치한 도시로 높이는 26m, 인구는 92,725명(2001년 기준)이다. 아르헨티나의 수도인 부에노스아이레스에서 서쪽으로 20km 정도 떨어진 곳에 위치한다.
라누스 라누스()는 아르헨티나 부에노스아이레스주에 위치한 도시로 높이는 9m, 인구는 212,152명(2010년 기준)이다. 아르헨티나의 수도인 부에노스아이레스 남쪽에 위치한다. 도시가 설립된 시기는 1888년 10월 20일이다.
산타크루스주 (아르헨티나) 산타크루스주(Provincia de Santa Cruz)는 아르헨티나의 주로, 아르헨티나 남부에 자리잡은 파타고니아의 일부분이다. 북쪽에는 추부트주와 접하며, 서쪽과 남쪽으로 칠레와 만난다. 동쪽에는 대서양이 있다. 아르헨티나에서 부에노스아이레스주 다음으로 큰 주이며, 아르헨티나 본토에서 가장 인구 밀도가 낮은 지역이다. 7개 군을 관할한다.
오마르 시보리 1969년 현역 은퇴한 이후부터 아르헨티나의 축구 클럽(리버 플레이트, 로사리오 센트랄, 에스투디안테스 데 라플라타, 라싱 클루브, 벨레스 사르스필드)에서 감독을 맡았고 1972년부터 1973년까지 아르헨티나 대표팀 감독을 맡았다. 아르헨티나 대표팀 감독 시절 우발도 피욜 선수를 처음으로 아르헨티나 대표팀에 발탁했는데 피욜은 훗날 아르헨티나 대표팀에서 주전 골키퍼로 뛰게 된다.
추축국 1943년, 페드로 파블로 라미레스의 군사 쿠데타로, 아르헨티나 정부는 흐트러졌다. 1944년 미국 정부는 아르헨티나를 군사독재 정부로 규정하고, 재정 및 무역 규제를 시행하고 동일한 절차를 다른 나라에게도 촉구하였다. 영국 당국은 아르헨티나의 외교 관계를 끊고, 독일의 아르헨티나 특사를 사로잡았다. 1944년 1월, 영국과 미국의 압력으로 라미레스는 추축국과의 모든 관계를 끊었다. 아르헨티나는 미국이 양보하여 라미레스가 사직되었다. 전쟁의 나머지 기간 동안, 미국은 친추축 세력으로 인해 아르헨티나에 대한 제재 조치를 계속하였다. 독일의 패배가 확실할 때, 아르헨티나는 1945년 3월에 선전포고 하였다.
페론주의 아르헨티나의 경제 몰락과 1940년대 중반의 페론주의를 직접 연결 짓는 것은 문제가 많다는 주장도 있다.
1976년 쿠데타로 정권을 잡은 군부가 의도적으로 페론의 업적을 폄훼했다는 것이다. 아르헨티나 경제 파탄의 실질적 책임은 1940년대 집권한 후안 페론의 포퓰리즘에 있지 않고, 페론주의를 정면으로 부정하며 1976년 쿠데타로 집권한 아르헨티나 군사정부(일명 국가재조직과정)와 군사정부가 도입한 신자유주의에 있다. 아르헨티나 군사정권은 무분별하게 외자 유치를 했고, 자신들의 집권에 협력한 다국적기업을 불러들였으나 80년대 초 해외자본과 기업들이 썰물처럼 빠져나가 버리자 천문학적인 외채와 살인적인 인플레이션로 인한 경제파탄이라는 비참한 결과를 가져왔다는 것이다. 아르헨티나의 외채는 1976년 78억 달러였으나, 1983년 450억 달러로 증가했다. 아르헨티나 군사정권은 저임금 정책을 실행했으며, 중산층이 붕괴하고 국민의 생활 수준이 급격히 하락했다. 아르헨티나의 빈곤율은 군사정권 초기 5%에서 군사정권 말기 40%로 급증했다.
아르헨티나개미 아르헨티나개미의 일개미는 길이가 약3 mm 이고 1 mm정도의 틈새는 쉽게 빠져나온다. 여왕 개미의 크기는 일개미들의 2~4배 정도 크다. 아르헨티나개미는 땅 속, 콘크리트 벽의 틈새, 버려진 목재의 틈, 그리고 인간의 집에도 집을 짓는다. 독일의 곤충학자 구스타프 마이어(Gustav Mayr)는 최초로 아르헨티나개미를 아르헨티나의 부에노스 아이레스에서 발견하였다. 아르헨티나개미는 임시로 흰발마디개미속(Iridomyrmex)으로 분류되었다가, 1990년대 초반에 리네피테마속(Linepithema)로 최종 분류되었다.
그란부에노스아이레스 그란부에노스아이레스(, GBA) 또는 부에노스아이레스 대도시권은 아르헨티나의 수도인 부에노스아이레스 주변의 대도시권이자 아르헨티나의 수도권 지역으로, 부에노스아이레스주에 속한 다음 24개의 파르티도(partido)를 가리킨다.
다음 6개 파르티도는 행정적으로 그란부에노스아이레스에 속하지는 않지만, 도시화가 진행되어 부에노스아이레스와 연속성을 지니는 지역들이다.주변 지역중 카뉴엘라스(Cañuelas)와 라플라타(La Plata) 지역은 독자적인 대도시권을 형성하고 있어서 그란부에노스아이레스에는 포함되지 않는다.
아르헨티나 프리메라 디비시온 아르헨티나 프리메라 디비시온()은 아르헨티나의 프로축구 1부리그이다. 현재 20개 팀이 리그 방식으로 경기를 치른다. 국제축구역사통계연맹(International Federation of Football History and Statistics) 자료 에 따르면, 아르헨티나 리그는 현재 세계 상위권 프로 축구 리그 중 하나에 속한다.
탱고 음악 콘티넨탈 탱고()는 아르헨티나에서 직접 건너온 아르헨티나의 작품이다. 표준적 편성악단 형식으로 연주된 탱고를 아르헨티나 탱고라고 하며, 아르헨티나 이외의 나라에서 만들어져 티피카 악기편성 이외로 연주되고 구미에서 도래한 탱고를 콘티넨탈 탱고라 한다.
파스쿠알 페레스 (권투 선수) 파스쿠알 니콜라스 페레스 (, 1926년 5월 4일 - 1977년 1월 22일)는 아르헨티나의 복싱 선수였다. 페레스는 아르헨티나의 멘도사주 투푼가토에서 태어났으며 아르헨티나 최초의 세계 권투 챔피언이 되었다.
킬메스 킬메스()는 아르헨티나 부에노스아이레스주에 위치한 도시로 면적은 529km, 높이는 17m, 인구는 230,810명(2001년 기준)이다. 아르헨티나의 수도인 부에노스아이레스 자치시에서 남쪽으로 17km 정도 떨어진 곳에 위치한다.
반피엘드 반피엘드()는 아르헨티나 부에노스아이레스주에 위치한 도시로 높이는 16m, 인구는 223,898명(2001년 기준)이다. 아르헨티나의 수도인 부에노스아이레스에서 남쪽으로 14km 정도 떨어진 곳에 위치한다.
리오넬 메시 조별리그를 통과한 아르헨티나는 8강에서 콜롬비아를 만났다. 콜롬비아는 2014년 FIFA 월드컵 때 우루과이를 2:0으로 꺾고 8강에 진출하는 등 좋은 모습을 보인 팀이었다. 메시를 비롯한 아르헨티나 선수들은 콜롬비아 전에서 많은 득점 기회를 만들어내는 좋은 경기력을 보였으나 번번히 콜롬비아의 골키퍼 다비드 오스피나에게 막히며 120분 동안 득점하지 못했다. 결국 0:0으로 연장전을 마치고 승부차기에 돌입했으며 아르헨티나는 승부차기에서 5:4로 승리해 준결승에 진출했다. 준결승에서는 파라과이를 만났는데 르헨티나는 이 경기에서 파라과이를 6:1로 완파했다. 이전의 답답했던 득점력에 대한 비판을 잠재운 경기였다. 메시는 이 경기에서 득점에는 실패했지만 3도움을 기록했으며 주장으로서 아르헨티나의 승리에 크게 기여하며 MOM(Man Of the Match)에도 선정되었다.
결승전에서는 개최국인 칠레를 만났고 이 경기에서 양팀은 0:0으로 연장전을 마쳤다. 메시를 비롯한 아르헨티나 공격수들은 부진한 모습을 보였고 개최국이 칠레였다는 것도 아르헨티나에게는 불리하게 작용했다. 결국 아르헨티나는 승부차기에서 4:1로 패하며 준우승으로 2015년 코파 아메리카를 마감하게 되었다. 메시는 2015년 코파 아메리카 최우수선수로 선정이 되었으나 메시가 이 상을 받는 것을 거부했다. 아르헨티나의 국제대회 우승이 또다시 실패함에 따라 메시를 비롯한 아르헨티나 국가대표 팀은 아르헨티나 팬들과 언론의 많은 비판을 받게 되었다(아르헨티나는 1993년 이후 코파 아메리카와 FIFA 월드컵에서 우승하지 못했다). 이 대회를 통해 아르헨티나 공격수들의 골 결정력 부족 문제가 다시 드러났으며 티타 마르티노의 전술에 대한 비판도 대두되었다. 메시는 아르헨티나가 2015년 코파 아메리카 준우승을 달성하는데 큰 기여를 했지만 이 대회에서 6경기 1골에 그쳐 득점 부문에서는 뛰어나지 못했다.
라플라타강 라플라타 강(, )은 우루과이 강과 파라나 강이 합류하여 대서양으로 흘러드는 남아메리카의 삼각강이다. 아르헨티나와 우루과이의 국경을 이루며, 강 남측에는 아르헨티나의 수도인 부에노스아이레스가, 북측엔 우루과이의 수도인 몬테비데오가 있다.
아르헨티나투코투코 아르헨티나투코투코("Ctenomys argentinus")는 투코투코과에 속하는 설치류의 일종이다. 아르헨티나의 토착종이다.
리오넬 메시 아르헨티나 국민들과 언론들은 메시가 모든 것을 해결해 줄 것으로 기대했으나 아르헨티나의 코파 아메리카 우승이 좌절되자 비난을 퍼부었다. 공격형 미드필더로 경기에 출전했던 메시는 미드필더로서 역할의 한계가 드러났고, 아르헨티나의 공격진들의 골 결정력 부족 또한 아르헨티나의 패배 요인이 되었다. 또한 선수들의 과도한 개인 플레이와 손발이 맞지 않는 팀 플레이, 전술 및 디 마리아를 벤치 멤버로 결정하여 소극적으로 활용한 점 등이 또 다른 패배의 요인이 되었다.
LATAM 아르헨티나 LATAM 아르헨티나()는 아르헨티나의 항공사로 총 14개 노선을 취항하고 있다. 본사는 아르헨티나 부에노스아이레스 위치해 있으며 2005년에 설립했다. 또한 사용하고 있는 허브 공항으로 아에로파르케 호르헤뉴베리, 미니스토로 피스타리니 국제공항이 있다.
리오넬 메시 2004년 6월 파라과이 U-20 축구 국가대표팀과의 친선 경기에 출전하면서 아르헨티나 U-20 대표팀에 데뷔했다. 이 경기에서 메시를 출전시킬 때 아르헨티나는 3-0으로 앞서고 있는 상황이였는데 메시가 출전한 후 경기결과는 8-0으로 아르헨티나가 대승을 거두었다. 2005년 네덜란드에서 열린 FIFA 세계 청소년 축구 선수권 대회에서 아르헨티나 대표로 출전하는 동안 골든볼(대회 MVP)와 골든슈(대회 득점왕)를 석권하면서 아르헨티나의 우승을 이끌었다. 2005년 8월 17일에 열린 헝가리와의 경기에 선발 출전하면서 아르헨티나 국가대표팀 무대에 데뷔하게 된다.
프란시스코 바라요 프란시스코 바라요(Francisco Varallo, 1910년 2월 5일 - 2010년 8월 30일)는 아르헨티나의 축구선수이다. 1930년 제1회 우루과이 월드컵에 아르헨티나 대표선수로 참가했다. 1930년 7월 30일 우루과이 수도 몬테비데오의 센테나리오 경기장에서 93,000명이 운집한 가운데 열린 우루과이와 아르헨티나의 결승전에도 공격수로 선발출장했다. 그는 2010년에 100세의 나이로 타계했다. 사망 당시, 우루과이 월드컵의 모든 참가 선수를 통틀어 최후 생존자였다. 사망 수개월전에, 국제축구연맹(FIFA)과 가진 특별 인터뷰에서 "우루과이 월드컵 출전은 내 인생 최고의 경험"이라고 소회했다.
아르헨티나 대 잉글랜드 (1986년 FIFA 월드컵) 그러나, 아르헨티나와 잉글랜드의 악연은 1966년 잉글랜드 월드컵까지 거슬러 올라간다. 당시 준준결승 경기에서 홈팀 잉글랜드는 아르헨티나와 맞붙어 경기 종료 12분 전에 터진 제프 허스트의 골로 1-0 승리를 거두었다. 이 경기에서 아르헨티나의 주장 안토니오 라틴은 자신의 말을 욕설로 오해한 독일인 주심에게 2번째 경고를 받고 경고 누적으로 퇴장당한다. 라틴은 이에 불복해 주장 완장을 보이며 통역을 부를 것을 요구했고, 10분 동안이나 그라운드에서 나가지 않았다. 경기가 끝난 후 잉글랜드 감독은 선수들에게 아르헨티나 선수들과 유니폼을 교환하지 말도록 지시했고, 아르헨티나 선수들을 ‘짐승들’이라고 비난하기까지 했다. 아르헨티나 선수들은 잉글랜드 선수단의 락커룸에 침입해서 잉글랜드 선수단의 짐에 소변을 보고 도망쳤다. 이와 같은 라이벌 관계는 1982년 포클랜드 전쟁으로 인해서 더욱 심화되었는데, 이런 와중에 마라도나의 신의 손 사건이 터진 것이다.
추축국 제2차 세계 대전의 초기 동안, 아르헨티나는 공식적으로 중립국으로 남아 있는 동안 추축국과 밀접한 관계를 맺었다. 추축국과의 긴밀한 이런 관계는, 아르헨티나의 이웃인 브라질이 미국과의 무기 선적을 취소하면서 가중되었다. 그러나, 미국 무기 선적을 취소한 후 새로 당선된 대통령인 라몬 카슬로에 의해 더 가까워졌다. 1942년, 아르헨티나는 비행기, 무기 선적 및 기타 장비 구매 요청과 함께 독일에게 접근하였다. 아르헨티나 장교 도밍고 마트넨즈와 대통령 카슬로는 미국의 최후 통첩과 함께 브라질과의 관계가 악화되었다. 아르헨티나는 브라질과 우루과이가 미국의 지원으로 잠재적인 적국이 형성되기를 두려워하였다. 카슬로는 초기에는 아르헨티나의 지리상 전쟁을 견딜 것으로 믿고, 추축국 가입을 결정했다. 브라질이 1942년 8월에 연합국에 가입하자, 아르헨티나는 독일과의 무기 협정으로 인해 전쟁 이외의 호전적인 선언으로 받아졌다. 카슬로는 제2차 세계 대전에서 추축국이 승리할 것이라 생각하였다.
CA 누에바 시카고 CA 누에바 시카고()는 아르헨티나의 수도 부에노스아이레스 서부에 있는 마타데로스를 연고로 하는 축구 클럽이다. 이 팀은 1911년 7월 1일에 창단되었으며, 현재 아르헨티나 프리메라 디비시온에 참가하고 있다.
아르헨티나 경제 위기 1998년 다른 라틴아메리카에서 경제위기가 일어나 라틴아메리카 지역 전체 경제의 신뢰도가 떨어졌다. 메넴 정권이 적극적으로 추전하던 공기업 민영화로 들어오던 외국 자본 유입도 말라버렸다. 1999년 브라질 헤알화의 가치가 떨어지는 바람에 아르헨티나의 수출경쟁국인 브라질의 수출경쟁력이 강화되었다. 그리고 아르헨티나 페소와 연동된 미국 달러가 강세를 보였다. 이로 인해 아르헨티나의 수출액이 급감했다.
오스카르 루헤리 1986년 FIFA 월드컵과 1990년 FIFA 월드컵, 1994년 FIFA 월드컵에서 아르헨티나 대표로 출전했으며 1986년 FIFA 월드컵에서는 아르헨티나의 FIFA 월드컵 우승에 공헌했고 1990년 FIFA 월드컵에서는 아르헨티나의 FIFA 월드컵 준우승에 공헌했다. 1994년 FIFA 월드컵에서는 불과 두 경기만에 디에고 마라도나와 함께 중도 하차했고 아르헨티나가 루마니아와의 16강전 경기에서 2-3으로 패하면서 탈락하게 되자 대표팀 은퇴를 선언하게 된다.
아르헨티나국제방송 아르헨티나국제방송( 약칭 RAE)은 아르헨티나의 국제방송국이다.
1949년 4월 11일에 개국하였으며, 5개 국어로 방송한다.
포퓰리즘 조지프 스티글리츠에 따르면 포퓰리즘이 2002년 아르헨티나 디폴트 위기를 초래했다는 시각은 잘못됐다. 아르헨티나 디폴트 위기는 1990년대 신자유주의 정책 실패로 인한 결과로 이해해야 한다. 1990년대 아르헨티나의 메넴 정부는 IMF의 권고에 따라 고정환율제도, 긴축재정정책, 고금리정책을 충실하게 따랐다. 1994년 말까지 아르헨티나 전체 공기업의 98%가 민영화됐고 총 4백억달러 상당의 외화가 유입됐다. 여기에다 메넴 대통령이 자국의 국제경쟁력을 무시한 채 1991년 미 달러화와 페소화의 교환비율을 1대1로 고정시킨 "태환 정책"을 쓰면서 페소화가 고평가되어, 막대한 무역적자에 직면하게 됐다. 최근 아르헨티나의 지식인들은 태환법, 민영화, 규제완화, 무역개방을 내용으로 하는 메넴 정부의 신자유주의가 아르헨티나 경제를 경제위기로 몰고 갔다는 연구결과를 내놓고 있다.
아르헨티나의 FIFA 월드컵 성적 다음은 FIFA 월드컵에서 아르헨티나의 결과를 기록한 것이다. 아르헨티나 축구 국가대표팀은 1938~1954년 대회와 1970년 대회를 제외한 모든 FIFA 월드컵 본선에 모습을 드러냈다. 1938년~1954년 대회는 고의적인 불참이었고 지역예선에서 탈락한 것은 1970년 대회 단 1번 뿐이다. 첫 대회인 1930년 FIFA 월드컵에서는 준우승까지 차지할 정도로 강팀이었으나 1930~1950년대에 걸쳐 이탈리아와 스페인 등에 선수 유출을 당해 전력이 급속도로 약화되어 그 여파가 1970년대 초반까지 이어져 그 기간 동안 심한 암흑기를 걸었다. 그러다가 1978년 자국에서 열린 대회에서 슈퍼스타 마리오 켐페스의 활약으로 첫 우승을 차지했고 8년 뒤 디에고 마라도나의 활약으로 두 번째 우승을 차지해 2018년 현재 아르헨티나의 우승 횟수는 2회로 우루과이, 프랑스와 우승 횟수가 같다. 아르헨티나의 월드컵 통산 성적은 81전 43승 15무 23패로 승점 144점을 기록하고 있으며 137득점 93실점으로 브라질, 독일, 이탈리아에 이어 월드컵 통산 순위 4위를 기록하고 있다. 그러나 최근 아르헨티나는 1990년 FIFA 월드컵 준우승을 차지한 이후 1994~2010년 대회까지 5개 대회 연속으로 4강 문턱도 밟지 못한 채 우승권에서 멀어졌다. 특히 2002년 FIFA 월드컵에선 1962년 FIFA 월드컵 당시 조별리그에서 탈락한지 40년, 1970년 FIFA 월드컵에서 지역예선 탈락한지 32년 만에 가장 나쁜 성적을 기록하고 말았다. 2014년 FIFA 월드컵에서 슈퍼스타 리오넬 메시의 활약으로 24년 만에 결승전까지 진출했지만 또 다시 독일에 0 : 1로 패배하며 준우승에 그치고 말았다. 2006~2014년까지 3개 대회 연속으로 아르헨티나는 독일을 만나서 패배하며 고배를 마셨다. 2018년 FIFA 월드컵에서는 아르헨티나의 우승을 가로막았던 독일이 조별리그에서 탈락하는 호재를 업고도 아르헨티나 역시 조별리그에서 시원찮은 성적으로 간신히 16강에 올랐다가 그 대회 우승팀인 프랑스에 3 : 4로 패배하며 16강에 그치고 말았다.
축구의 역사 아르헨티나에서 기록된 첫 번째 축구 경기는 1867년에 잉글랜드 철도 노동자들이 겨룬 경기였다. 남아메리카의 첫 번째 클럽팀은 1887년에 창단된 힘나시아 라 플라타이다. 아르헨티나의 프로리그는 1931년에 아르헨티나 축구 협회가 만들었다. 아르헨티나 축구 협회는 1893년에 스코틀랜드 학교선생님이었던 알렉산더 왓슨 허튼이 설립하였다. 아르헨티나 최초의 축구 대회는 1891년에 개최되었고, 영국 이외의 지역에서 열리는 가장 오래된 리그가 되었다.
2014년 동계 올림픽 아르헨티나 선수단 2014년 동계 올림픽 아르헨티나의 올림픽 선수단은 러시아 소치에서 개최된 2014년 동계 올림픽에 참가한 올림픽 아르헨티나 선수단이다.
피터 실턴 아르헨티나와의 1986년 FIFA 월드컵 8강전 경기(아르헨티나 대 잉글랜드 (1986년 FIFA 월드컵))에서 아르헨티나의 디에고 마라도나가 터뜨린 신의 손 사건으로 유명하다.
아르헨티나령 남극 아르헨티나령 남극()는 아르헨티나가 영유권을 주장하는 남극의 한 부분이다. 남극 반도와 남극점을 잇는 삼각형 부분으로 구성되어 있는 아르헨티나령 남극 지역은 서경 25도선과 서경 74도선, 남위 60도선을 경계로 한다. 행정 구역상, 아르헨티나령 남극은 티에라델푸에고주에 속하는 군()이다. 우수아이아에 있는 주 당국과 주지사는 1년에 한 번 남극 지역의 대표자를 지명한다. 20세기 초창기에 아르헨티나의 대륙 탐험이 시작되었다. 1901년 호세 마리아 소브랄이 아르헨티나 사람으로는 처음으로 남극에 발을 디뎠고, 그 곳에서 오토 노르덴셸드의 스웨덴 남극 탐험대와 함께 두 계절을 보냈다. 얼마 지나지 않아, 1904년 오르카다스 기지는 완벽히 사용할 준비가 갖춰졌다. 첫 번째 남극 탐험으로 남극점에 이른 이들은 1965년의 오페라시온 90(Operación 90)이다.
아르헨티나 축구 국가대표팀 16강에서는 숙적인 브라질과 맞붙었다. 브라질은 조별리그에서 전승을 기록한 반면 아르헨티나는 카메룬에게도 져서 누가 생각해도 브라질의 압승이 예상된 경기였다. 하지만 마라도나의 어시스트를 받은 카니히아의 골로 아르헨티나는 브라질을 이기고 8강에 진출했다. 8강에서 유고슬라비아를 만난 아르헨티나는 디팬딩 챔피언임에도 불구하고 오히려 경기 내내 유고슬라비아보다 못한 경기력을 보였으며 아르헨티나는 마라도나보다도 오히려 고이코체아 골키퍼의 활약이 빛날 지경이였다. 결국 이 경기는 승부차기까지 가게 되었고 아르헨티나는 마라도나 등 2명이 실축한 반면 유고슬라비아는 3명이 실축해서 아르헨티나가 준결승에 진출했다.
2010년 FIFA 월드컵 B조 2연승을 거둔 아르헨티나는 그리스를 상대로 출전하지 못했던 선수들을 선발로 배치시켰다. 자력 진출이 어려운 그리스는 이 경기에서 요르기오스 사마라스를 제외한 전원이 수비적인 태세를 취하였다. 전술은 후반이 반쯤 지나간 상황까지 0-0으로 팽팽한 균형을 유지하였고, 사마라스가 최후방 수비수를 빠르고 간결한 역습으로 아르헨티나의 골망을 흔들 수도 있었으나, 슛이 골대로부터 멀리 빗나갔다. 아르헨티나는 마르틴 데미첼리스가 77분에 선제골을 넣는 것으로 그리스의 견고한 수비벽을 허물었다. 이후 마르틴 팔레르모가 추가골을 넣으며 아르헨티나가 2-0 완승을 거두었다. 조별 리그 3경기에서 획득할 수 있는 승점을 모두 획득한 아르헨티나는 조 1위를 차지해 A조 2위를 차지한 멕시코와 격돌하게 되었다. 반면 그리스는 1승 2패로 조 3위를 차지해 대회를 마감하였고, 오토 레하겔 감독도 지휘봉을 내려놓았다.
아르헨티나의 대외 관계 이 본문은 아르헨티나의 대외 관계에 대한 설명이다.
아르헨티나 대 크로아티아 (2018년 FIFA 월드컵) 아르헨티나의 패배 원인은, 전술과 조직력에서의 열세이다. 2014년 FIFA 월드컵에 이어 2018년 FIFA 월드컵에서도 아르헨티나 축구 국가대표팀은 리오넬 메시를 통한 공격 전술에 의존하고 있었다. 메시는 크로아티아 수비진의 마크에 번번이 막혔고, 크로아티아 선수들은 압도적인 조직력으로 아르헨티나를 압박해 왔다. 메시가 쓸려나가면서 아르헨티나 선수들은 공의 배급을 효율적으로 하지 못하였고, 이것이 패배로 이어졌다.
대한민국 대 독일 (2018년 FIFA 월드컵) 아르헨티나는 독일이 대한민국에게 패해 조별리그 탈락하자 16강도 못 가는 주제에 까불고 있다며 독일을 비웃으며 독일의 탈락을 크게 기뻐하였다. 아르헨티나의 언론 매체인 TyC스포츠는 독일이 조별리그에서 탈락한 것을 두고 "독일은 아르헨티나와 같은 기적을 만들지 못하였고, 역사상 처음으로 월드컵 조별리그에서 작별을 고하였다. 믿을 수 없지만 실제 벌어진 일이다. 챔피언이 탈락하였다."며 2차전까지 1무 1패로 조 최하위로 처졌다가 3차전에서 극적으로 나이지리아를 2 : 1로 꺾고 조 2위로 16강에 오른 아르헨티나와 조별리그에서 탈락한 독일의 처지를 비교하며 조롱하였다. 그 동안 아르헨티나는 2006년 FIFA 월드컵부터 2014년 FIFA 월드컵까지 3개 대회 연속으로 토너먼트에서 번번이 독일을 만나 패배하면서 우승이 좌절되었고 또 거기다 前 독일 축구 국가대표팀 주전 미드필더였던 바스티안 슈바인슈타이거가 2010년 FIFA 월드컵 당시 아르헨티나를 향해 "아르헨티나 선수들이 그라운드에서 보이는 몸짓과 어떻게든 심판의 판정에 영향을 끼치려는 노력하는 모습을 보면 '존경할 만한 팀이 아니다'는 생각이 든다. 아르헨티나와 멕시코의 16강전을 봐서 알듯 아르헨티나 팬들은 제대로 된 입장권도 없이 경기장에 왔다. 그들의 국민성을 보여주는 것이다."는 말을 하여 아르헨티나 팀은 물론이고 아르헨티나 국민들까지 싸잡아 모욕하는 말을 하였고 그 외에도 미로슬라프 클로제와 토르스텐 프링스 등도 아르헨티나를 향해 근거없는 모욕성 발언을 하여 아르헨티나는 독일에 상당히 반감을 품고 있었다. 그런데 독일이 이렇게 허무하게 조별리그에서 탈락하니 매우 고소해하며 조롱한 것이다.
아르헨티나 아르헨티나는 북쪽으로 파라과이와 볼리비아가, 북동쪽으로는 브라질과 우루과이가 서쪽과 남쪽으로는 칠레가 있다. 아르헨티나는 남극에서 아르헨티나령 남극이라는 969,464 평방 킬로미터의 지역에 대해 영유권을 주장하는데, 일부는 칠레(칠레령 남극)와 영국(영국령 남극)의 영유권 주장 지역과 겹친다. 그러나 이 주장은 1961년 체결된 남극 조약에 의해 공식적으로 유예되고 있다. 아르헨티나는 또한 영국의 해외 영토로 인정되고 있는 포클랜드 제도와 사우스조지아 사우스샌드위치 제도에 대한 영유권도 주장하고 있다. 아르헨티나는 라틴 아메리카에서 구매력 대비 1인당 GDP가 3위이며, 인간개발지수는 두 번째로 높았다. 아르헨티나의 명목 GDP는 세계 30위이나 구매력을 고려하면 총 GDP는 세계에서 23위이다. 세계은행에서 이 나라를 국민총소득 중상 수준의 국가 혹은 신흥 시장으로 분류했다. 아르헨티나는 메르코수르, 남미 국가 연합, 세계은행 그룹, G-15, G-20에 속하는 나라이기도 하다.
아르헨티나-브라질 전쟁 이 전쟁의 결과로 영국과 프랑스가 개입해 아르헨티나와 브라질을 중재했다. 그 결과 중재협상은 1828년에 실시됐으며 1830년을 기해 우루과이라는 신생 독립국이 탄생했다. 브라질 제국의 황제 페드루 1세는 이 전쟁으로 인해 지지를 잃는 상황에서 우루과이가 독립하자, 1831년 책임을 지고 퇴위했다. 신생 독립국 우루과이는 자신들의 독립을 위해 싸워준 아르헨티나의 은혜에 감사하는 의미에서 자국의 국기를 제작할 때 아르헨티나의 국기에 있는 5월의 태양을 동일하게 사용했다.
아르헨티나의 행정 구역 아르헨티나의 행정 구역은 23개 주()와 1개 연방구로 이루어져 있다.
하비에르 사비올라 "아래의 점수에서 왼쪽의 점수가 아르헨티나의 점수이다."
[[분류:1981년 태어남]]
[[분류:살아있는 사람]]
[[분류:스페인으로 귀화한 사람]]
[[분류:부에노스아이레스 출신]]
[[분류:아르헨티나의 축구 선수]]
[[분류:축구 공격수]]
[[분류:아르헨티나 프리메라 디비시온의 축구 선수]]
[[분류:CA 리버 플레이트의 축구 선수]]
[[분류:라리가의 축구 선수]]
[[분류:FC 바르셀로나의 축구 선수]]
[[분류:세비야 FC의 축구 선수]]
[[분류:레알 마드리드 CF의 축구 선수]]
[[분류:말라가 CF의 축구 선수]]
[[분류:리그 1의 축구 선수]]
[[분류:AS 모나코 FC의 축구 선수]]
[[분류:프리메이라리가의 축구 선수]]
[[분류:SL 벤피카의 축구 선수]]
[[분류:수페르리가 엘라다의 축구 선수]]
[[분류:올림피아코스 FC의 축구 선수]]
[[분류:세리에 A의 축구 선수]]
[[분류:엘라스 베로나 FC의 축구 선수]]
[[분류:아르헨티나 U-20 축구 국가대표팀 선수]]
[[분류:아르헨티나 축구 국가대표팀 선수]]
[[분류:2004년 코파 아메리카 참가 선수]]
[[분류:2005년 FIFA 컨페더레이션스컵 참가 선수]]
[[분류:2006년 FIFA 월드컵 참가 선수]]
[[분류:아르헨티나의 올림픽 축구 참가 선수]]
[[분류:2004년 하계 올림픽 축구 참가 선수]]
[[분류:2004년 하계 올림픽 메달리스트]]
[[분류:올림픽 축구 메달리스트]]
[[분류:아르헨티나의 올림픽 금메달리스트]]
[[분류:아르헨티나의 해외 진출 축구 선수]]
[[분류:스페인의 외국인 축구 선수]]
[[분류:모나코의 외국인 축구 선수]]
[[분류:포르투갈의 외국인 축구 선수]]
[[분류:그리스의 외국인 축구 선수]]
[[분류:이탈리아의 외국인 축구 선수]]
[[분류:스페인에 거주한 아르헨티나인]]
[[분류:모나코에 거주한 아르헨티나인]]
[[분류:포르투갈에 거주한 아르헨티나인]]
[[분류:그리스에 거주한 아르헨티나인]]
[[분류:이탈리아에 거주한 아르헨티나인]]
[[분류:FIFA 100]]
[[분류:남아메리카 올해의 축구 선수 수상자]]
[[분류:안도라에 거주한 아르헨티나인]]
아르헨티나-브라질 전쟁 브라질은 아르헨티나에 선전포고했고, 아르헨티나 함대가 먼저 남쪽으로 이동하여 대서양에 도달했다. 그 후 브라질 해군은 아르헨티나로 침략을 시도하며 부에노스 아이레스와 몬테비데오를 점거했다. 하지만 1827년 브라질 함대는 아르헨티나에 의해 격퇴당했다. 아르헨티나 군대는 강을 건넌 후 몬테비데오에 사령부를 설치했고, 카를로스 마리아 데 알베르는 브라질 본토까지 쳐들어가 치열한 전투를 벌였다. 1826년 브라질 제국의 황제 페드루 1세는 1826년 말 반격을 계획하고 주로 남부 브라질의 지원병과 유럽의 용병들로 구성된 적은 수의 군대를 징집할 수 있었다. 그러나 이 징집으로 인하여 페드루 1세에 반발하는 폭동이 발생했다. 브라질의 병력은 브라질 본토에서 아르헨티나군의 행군을 방해했지만, 아르헨티나 군대는 브라질 지역에서 계속 주둔했다. 이투잘링고 전체에서 전투가 발생했다. 이후에도 계속 작은 충돌이 발생했으며 사란디 전투와 준칼 해전 등에서 아르헨티나군은 브라질 군을 상대로 승리를 거뒀으며, 특히 산티아고 몬테 해전에서 아르헨티나 해군은 브라질 해군에게 괴멸적 타격을 입혔다. 이로 인하여 브라질은 인구 부족현상까지 겪게 되었고, 결국 잇따른 패전으로 인해 페드루 1세의 지지도는 급격히 하락했다.
아르헨티나 여자 축구 국가대표팀 아르헨티나의 여자 축구는 한동안 남자 축구의 그늘에 가려져 있었고 여자 필드 하키와 여자 배구에 비해 인기가 높지 않은 탓에 별로 주목받지 못했지만 2006년 코파 아메리카 페메니나에서 브라질을 2-0으로 누르고 사상 처음으로 우승을 차지한 이래 점차 성장하고 있다. 하지만 같은 아르헨티나 축구 국가대표팀임에도 불구하고 남녀간의 실력차가 매우 심하다. 아르헨티나 남자 축구 대표팀이 각종 대회의 주요 성적을 휩쓸고 다니지만 아르헨티나 여자 축구 대표팀은 이렇다 할 성적을 올린 적이 거의 없는 편이다.
포퓰리즘 페론주의가 아르헨티나의 산업화와 두터운 중산층 형성에 커다란 기여를 했다는 견해도 존재한다. 1949년부터 1976년까지 아르헨티나의 국민총생산은 127%의 성장을 기록했고, 개인소득은 232%가 증가했다. 페론은 가장 많은 산업투자를 단행했고, 아르헨티나가 농업국가에서 공업화로 가는 데 이바지 했다.
호르헤 이과인 호르헤 니콜라스 "엘 피파" 이과인(Jorge Nicolás "El Pipa" Higuaín, 1957년 6월 8일, 아르헨티나, 부에노스 아이레스 ~ )은 아르헨티나의 축구 선수이다. 이과인의 가족 모두가 축구 선수 출신으로서, 호르헤는 아르헨티나의 유명한 축구 선수 곤살로 이과인의 친아버지로 알려져 있다. 호르헤는 아들 곤살로와는 달리 현역 시절 수비수였다.
아우스트랄 항공 아우스트랄 항공()은 아르헨티나의 항공사로 총 22개 노선을 취항하고 있다. 본사는 아르헨티나 부에노스아이레스 위치해 있으며 1957년에 설립했다. 또한 사용하고 있는 허브 공항으로 아에로파르케 호르헤뉴베리이며 주로 아르헨티나의 국내선 노선을 운항하고 있으나 우루과이 국제선 노선도 운항하고 있다.
안토니오 라틴 안토니오 우발도 라틴(, 1937년 5월 16일 ~ )은 아르헨티나의 전 축구 선수이다. 그는 선수 생활을 보카 주니어스에서만 보냈다. 그리고 아르헨티나 축구 국가대표팀으로 34경기 1골을 기록했으며, 1962년 FIFA 월드컵과 1966년 FIFA 월드컵에도 출전하였다. 특히 그가 출전한 두 번째 월드컵은 아르헨티나의 주장으로 나왔다.
아르헨티나 U-20 축구 국가대표팀 아르헨티나 U-20 축구 국가대표팀은 아르헨티나를 대표하는 20세 이하 축구 국가대표팀이다. FIFA U-20 월드컵에서 6회 우승을 달성했으며 이는 최다 우승 기록이다. 더군다나 연속 우승만 2회에 빛나며 U-20 축구 국가대표팀 중 유일하게 4회 이상 우승을 차지했다. 아르헨티나의 뒤를 잇는 브라질 역시 우승 횟수는 3회에 지나지 않는다.
국립미술관 (아르헨티나) 현재 아르헨티나 국립미술관이 보유한 작품 수는 12,713개로 회화, 조각, 태피스트리, 인쇄, 드로잉과 기타 작품을 보유하고 있으며 그 중 700점이 전시되고 있다. 아르헨티나 국립미술관이 소장하고 있는 대표적인 작품의 작가들로는 렘브란트, 루벤스, 드가, 르누아르, 세잔, 모딜리아니, 엘 그레코, 로댕, 샤갈, 피카소, 고흐, 고갱 등이 있고 그외 다수의 아르헨티나의 유명 화가와 조각가들의 작품을 소장하고 있다.
포클랜드 제도 포클랜드 전쟁은 1982년 4월 2일에 발발하였다. 아르헨티나는 영국이 이 섬을 불법점거하고 있다며, 말비나스 제도를 '회복'하겠다고 선언하며 침공하였다. 침공의 배경에는 여러가지가 있지만, 영유권 협상을 진행해봤자 이익이 없으며 또 더 이상 진행하고 싶지 않았던 영국의 소극적인 협상태도라는 설도 있고, 아르헨티나의 레오폴도 갈티에리의 군사독재정권을 유지하기 위해서라는 설도 있다. 또한, 당시 아르헨티나의 추락하던 경제 상황을 타개하고 국제적 주목을 받고자 전쟁에 뛰어들었다는 설도 있다. 한편 영국군의 포클랜드 제도 주둔군이 줄어들었던 요인도 아르헨티나의 침공을 일으키게 한 요인이 되었다.
후안 도밍고 페론 실제로 페론은 경제개발 보다는 빈부격차를 줄이기 위한 노력에 비중을 두어 정치를 하였으며 그래서 국민소득의 눈에 띄는 증가는 없을지언정 빈민율만큼은 빠르게 감소해 4%까지 하락시켰다. 아르헨티나의 경제를 본격적으로 파탄낸 장본인은 호르헤 라파엘 비델라이다. 당장 비델라는 1978년 FIFA 월드컵을 개최하기 위해 무리하게 많은 돈을 소모했으며 이 과정에서 여러가지 출처를 알 수 없는 비용이 들어간 것은 사실이다. 일각에서는 이 때문에 1978년 FIFA 월드컵을 두고 아르헨티나가 FIFA 월드컵 우승과 자국의 운명을 맞교환했다는 평가를 하기도 한다. 또한 후안 페론 집권 말기와 이사벨 페론 집권기의 아르헨티나의 빈민율이 4%에 불과한 반면 호르헤 비델라 집권기의 빈민율이 38%라는 엄청난 폭증을 두고 보면 아르헨티나 경제를 망친 건 페론이 아니라 비델라가 맞다. 호르헤 비델라의 폭정과 아울러 후임자인 레오폴도 갈티에리가 무리하게 일으킨 포클랜드 전쟁의 여파로 인해 아르헨티나의 경제는 빠르게 쇠락했고 2001년에 이르러서 아르헨티나는 빈민율 74%에 달하는 극빈국으로 전락하고 말았다.
아르헨티나의 관광 아르헨티나의 관광은 풍부한 자연 자원과 문화적인 면에 있어서 전 세계적인 수준이다.
부에노스아이레스주 본래 인디언이 넓은 평야에서 가축을 기르며 살던 곳이었으나, 이들이 스페인 개척자들에 의해 추방된 후 식민지로 개발되기 시작했다. 비옥한 평야를 끼고 라플라타 강 수계의 수운을 이용한 교통상의 이점으로 이 곳은 아르헨티나의 중심지가 되었다. 19세기 스페인으로부터 독립한 후 그 지위를 놓고 분쟁이 잦았으나, 차츰 안정되어 1862년 주가 되었다. 1880년 아르헨티나의 수도가 된 부에노스아이레스는 특별구로 이 주와 분리되었으며, 이에 따라 주도는 라플라타로 옮겨졌다. 이후 유럽 각국에서 이민이 몰려들면서 개발은 더욱 촉진되었고, 세계적인 밀, 쇠고기 생산지로 크게 발전하였다.
아르헨티나 축구 국가대표팀 그리고 마라도나는 준결승전인 벨기에전에서도 거의 혼자 맹활약한 끝에 벨기에를 2-0으로 이기고 결승에 진출했다. 결승에서는 서독과 맞붙게 되었고 아르헨티나는 서독을 상대로 디에고 마라도나, 호르헤 발다노, 호르헤 부르차가의 삼각편대를 이용하여 2-0으로 앞서나갔다. 절망에 빠진 서독은 비장의 카드로 루디 푈러를 내세웠다. 푈러는 1골 1어시스트로 2-2 동점을 만들었지만 아르헨티나의 삼각편대를 상대하기에는 역부족이였다. 결국 아르헨티나에서 추가골을 터뜨리고 아르헨티나는 서독을 이기고 통산 2번째 우승을 차지했다.
티그레 (부에노스아이레스주) 티그레()는 아르헨티나 부에노스아이레스주에 위치한 도시로 높이는 2m, 인구는 31,106명(2001년 기준)이다. 도시 이름은 스페인어로 "호랑이"를 뜻한다. 아르헨티나의 수도인 부에노스아이레스 자치시에서 북쪽으로 28km 정도 떨어진 곳에 위치한다.
포클랜드 전쟁 당시 영국 여왕 엘리자베스 2세와 총리 마거릿 대처는 아르헨티나에게 포클랜드 섬을 빼앗기자 발빠르게 움직여 세계 여러 나라에서 영국의 편에 서도록 종용했다. 미국의 로널드 레이건 대통령은 아주 노골적으로 영국의 편을 들었으며 심지어는 아르헨티나를 국가가 아닌 테러단체로 규정하기까지 했다. 칠레의 피노체트 역시 자국의 영공을 영국 군대에 개방하기에 이르렀는데, 이것이 이 전쟁에서 아르헨티나가 패배하는 결정적인 원인이 되었다. 하지만 프랑스와 스페인은 오히려 아르헨티나의 편에 섰으며 특히 프랑스 정부는 엑조세 미사일을 아르헨티나 정부에 공여하기까지 했다. 당시 아르헨티나 대통령이었던 레오폴드 갈티에리는 영국이 포클랜드에 대해 적극적이지 않을 것이라는 예상을 했으나 이 예상은 완전히 빗나갔으며, 영국은 포클랜드를 마치 자국의 영토와 동일하게 취급하여 아르헨티나와 전면전을 하기에 이르렀다.
아르헨티나 축구 국가대표팀 결승에 진출한 아르헨티나의 결승 상대는 네덜란드였다. 아르헨티나와 네덜란드는 시종일관 박빙의 승부로 연장전까지 가는 혈투 끝에 마리오 캠페스의 맹활약으로 통산 첫 우승을 달성했다.
아르헨티나 축구 국가대표팀 이후 아르헨티나가 포클랜드 전쟁에서 패배했다는 소문이 자국 내에서 돌게 되었고 그것이 원인이 되어 레오폴도 갈티에리는 실각했으며 그에 따라 아르헨티나의 군사정권은 종식을 선언하게 되었다.
아르헨티나의 국기 하늘색과 하얀색은 아르헨티나 독립 전쟁이 일어나던 1810년 마누엘 벨그라노 장군이 이끌던 아르헨티나 민병대들이 로사리오 근처에서 스페인 식민지군을 무찌르고 승리한 것을 기념해 국기의 색으로 사용한 색으로 당시 병사들의 군복 색상이었던 하늘색과 하얀색에서 유래되었다. 5월의 태양은 아르헨티나가 스페인으로부터 독립하는 계기가 된 1810년에 일어난 5월 혁명을 의미한다.
페데리코 이과인 페데리코 페르난도 이과인(Federico Fernando Higuaín, 1984년 10월 25일, 아르헨티나, 부에노스 아이레스 ~ )은 아르헨티나의 축구 선수로, 현재 미국의 축구 클럽 콜럼버스 크루 소속이다. 이과인의 가족 모두가 축구 선수 출신으로서, 페데리코는 아르헨티나의 유명한 축구 선수 곤살로 이과인의 친형으로 알려져 있다. 페데리코는 체격이 큰 동생 곤살로와는 달리 체격이 작다.
기체 일정한 온도와 압력에서 기체들이 반응할 때, 반응하는 기체와 생성하는 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립하는데 이것을 기체 반응의 법칙이라 한다.
기체 반응의 법칙 기체 반응의 법칙()은 기체 사이의 화학 반응에서, 같은 온도와 같은 압력에서 그 부피를 측정했을 때 반응하는 기체와 생성되는 기체 사이에는 간단한 정수비가 성립한다는 법칙이다. 1805년 조제프 루이 게이뤼삭이 발견하였으며, 게이뤼삭의 법칙이라고도 한다.
근대 화학의 성립 돌턴의 원자설로는 그 당시 조제프 루이 게이뤼삭에 의해 밝혀진 기체 반응의 법칙을 설명하기 어려웠다. ‘기체 반응의 법칙’은 기체가 반응할 때 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에 항상 간단한 정수비가 성립한다는 것이다. 그런데 질량비의 규칙성을 밝힌 일정 성분비의 법칙이나 질량 보전의 법칙과는 달리, 부피비는 보존되지 않았다. 예를 들어, 수소 기체 4L와 산소 기체 2L가 반응하면, 수증기는 3L가 되지 않고 4L가 생기는 식이었다.
아메데오 아보가드로 아보가드로는 이 논문에서 존 돌턴의 원자론에 입각하여 1808년에 발견된 조제프 루이 게이뤼삭의 기체 반응의 법칙을 기초로 하여 원자론을 더욱 발전시키기 위해 노력하였다. 기체 반응의 법칙은 반응하는 기체의 부피는 항상 간단한 정수비로 나타난다는 것인데, 이를 통해서 입자수도 간단한 정수 비가 성립할 것이라는 예측을 할 수 있다. 아보가드로는 이를 토대로 하여 같은 온도와 같은 압력 하에서 같은 부피의 기체는 같은 수의 입자를 포함하고 있다는 주장을 하였다.
원자 모형 돌턴은 프루스트의 업적을 연구하고 확장하여 배수 비례의 법칙을 발전시켰다. 그것은 만약 두 원소가 하나 이상의 화합물을 만드는 경우에는 첫 번째 원소 일정량과 결합하는 두 번째 원소의 질량 사이에 간단한 정수비가 성립한다는 법칙이다. 돌턴이 한 연구 중에 지금은 formula_1 와 formula_2라 부르는 "nitrous air"에 관한 것이 있다. 어떤 조건 하에서 이 기체들은 어떤 비율로 결합하는 알려지지 않은 산출물을 형성했다.(지금은 그것이 formula_3임을 안다.) 그러나 다른 조건에서 실험을 반복했을 때, 정확히 두배의 formula_1가 산소와 반응하여 다른 화합물을 형성했다. (현재는 그것이 formula_5인 것을 안다.)
보일의 법칙 보일의 법칙(가끔 보일-마리오트 또는 마리오트의 법칙으로도 나타나지는)은 용기의 부피가 감소할 때 어떻게 기체의 압력이 증가하는 경향을 변화하는지를 묘사한 실험 기체 법칙이다. 보일 법칙의 현재 표현은 (온도와 기체의 양이 닫힌 계 내에서 변하지 않는 상태로 유지한다면 이상 기체의 주어진 질량에 의해 가해진 절대적인 압력은 그 것이 차지하고 있는 부피에 반비례한다.) 수학적으로, 보일의 법칙은 쓰여 진다. 또는 는 기체의 압력,는 기체의 부피, 는 일정한 값을 갖는 상수이다. 이 방정식은 압력과 부피의 결과물은 온도가 일정한 한 기체의 주어진 질량에 대한 하나의 상수라고 말한다. 두 가지 다른 환경 아래에서 같은 물질을 비교함을 통해 그 법칙은 유용하게 이 방정식은 부피가 증가함에 따라 일정 비율로 가스의 압력이 줄어든다는 것을 보여준다. 비슷하게, 부피가 감소함에 따라 기체의 압력은 증가한다. 이 법칙은 화학자이자 물리학자인 1662년 원래 법칙을 발표한 로버트 보일의 이름을 따서 지어졌다.
원자 모형 돌턴 이론의 문제점은 1811년에 아마데오 아보가드로에 의해 고쳐졌다. 아보가드로는 같은 부피의 어떤 기체이든지 같은 온도와 같은 압력 아래에서는 같은 수의 분자를 가진다고 제안했다. (다시 말하면, 기체 입자의 질량은 그것의 부피에 영향을 미치지 않는다.) 아보가드로의 법칙을 통해 그는 수많은 기체들이 2원자 분자로 존재하는 것을 알게 되었다. 예를 들어, 2리터의 수소는 오직 1리터의 산소와 반응하여 2리터의 수증기를 만들어낸다. (일정한 압력과 온도에서) 그것은 하나의 산소 분자가 두개의 물 분자를 형성하기 위해서 둘로 나뉜다는 것을 뜻한다. 그리하여 아보가드로는 보다 정확하게 산소와 다른 원소의 원자량을 계산할 수 있었고, 원자와 분자의 구별을 명확히 하였다.
샤를의 법칙 샤를의 법칙(부피의 법칙으로서도 알려져 있는)은 기체들에 열이 가해졌을 때 어떻게 팽창하는지를 설명하는 실험기체법칙이다. 현재 샤를의 법칙의 설명은 이렇다: 건조한 기체의 샘플에의 압력이 일정하게 유지된다면 절대온도와 부피는 정비례한다. 이러한 정비례 관계를 이렇게 쓰여질 수 있다. 이 법칙은 온도가 증가할 때 기체가 어떻게 팽창하는지를 설명해준다. 역으로 온도의 감소는 부피의 감소를 이끌 것이다. 두 가지 다른 환경 하에서 같은 물질을 비교하기 위해, 이 법칙은 이렇게 쓰여질 수 있다. 이 방정식은 절대 온도가 증가하면, 기체의 부피 또한 비례하여 증가한다는 것을 보여준다
보일의 법칙 보일의 법칙의 수학적 방정식이다. -는 계의 압력을 나타낸다. -는 기체의 부피를 나타낸다. -는 온도와 계의 부피를 대표하는 일정한 값이다. 온도가 일정하게 남아있는 한 계에 주어진 같은 양의 에너지는 그 작동을 통해 계속 유지된다. 그러므로 이론적으로 k의 값은 일정하게 남아있다. 그러나 수직적으로 적용되는 힘으로서의 압력의 어원과 충돌론을 통한 다른 입자들과의 충돌 가능성 때문에 표면에 힘의 적용은 영원히 v의 값처럼 일정하지 않을지도 모르지만 주어진 시간에 따라 그러한 가치를 구분할 때 한계를 가지고 있다. 고정된 기체의 양의 부피 V가 증가하도록 힘을 가하는 것, 최초에 측정된 온도에서의 기체를 유지하는 것으로 압력 p는 비율에 따라 감소해야만 한다. 역으로 기체의 부피를 감소시키는 것은 압력을 증가시킨다. 보일의 법칙은 오직 고정된 기체의 양의 최초의 상태에서 부피와 압력에서만의 변화를 소개하는 것의 결과를 예측하기 위해 사용된다. 최초와 최종의 온도가 모두 같은(열을 가하는 것, 시원하게 하는 것이 이 환경을 충족시키기 위해 요구된다) 고정된 일정한 양의 기체의 최초와 최종의 부피와 압력들은 이 방정식에 의해 관련된다. 여기 와 은 각각 원래 압력과 부피를 나타낸다. 그리고 와 는 두 번째 압력과 부피를 나타낸다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 그리고 게이 뤼삭의 법칙은 결합된 기체 법칙을 형성한다. 이 세 가지 법칙들의 결합인 아보가드로의 법칙은 이상 기체 법칙에 의해 일반화될 수 있었다.
기체 반응의 법칙 1811년 아보가드로가 분자설을 주장함으로써 기체 반응의 법칙이 성립하게 되는데, 분자 모형으로 설명하면 수소와 산소가 반응하여 수증기가 되는 반응은 다음과 같이 된다. 이때도 역시 정수비는 2 : 1 : 2가 된다. 그러면 반응식은 2H + O → 2HO로 되어서 원자 모형으로 설명을 할 수 없었던 기체 반응의 법칙이 분자 모형으로 성립하게 된다.
샤를의 법칙 이 법칙은 1780년대 그의 발표하지 않은 것 중 원래의 법칙을 만들어낸 과학자 Jacques Charles의 이름을 따서 지어졌다. 1801년 10월 2일과 30일 사이에 발표된 네 개의 논문 중 두 개에서, 존 돌턴은 그가 연구했던 모든 기체와 증기가 두 개의 고정된 온도 사이에서 같은 양에 의해 팽창 된다라는 것을 실험으로 입증하였다. 프랑스의 자연철학자 조셉 루이스 게이-뤼삭은 1802년 1월 31일 프랑스 국가 기관에 발표에서 발견을 확증하였다. 비록 그 발견을 Jacques Charles에 의해 1780년대 발표하지 않은 것으로 공을 돌릴지라도 말이다. 이 기본 원리는 이미 Guillaume Amontons와 Francis Hauksbee에 의해 1세기 전 설명되었다. 돌턴은 그 법칙이 만약 온도가 끓는 점보다 높다면 일반적으로 모든 기체, 휘발성 액체의 증기에 적용된다는 것을 보여준 첫 사람이었다. 게이-뤼삭은 동의했다. 두 개의 물의 온도 측정에서 고정된 온도에서 한 실험들로 게이-뤼삭은 부피와 온도가 관련된 그 방정식이 일차함수라는 것을 보여주는 것은 불가능했다. 수학적 기반으로, 게이-뤼삭의 논문은 선형 관계를 설명하는 어떤 법칙에 대한 설명도 허락하지 않았다. 돌턴과 게이-뤼삭의 주요 결론은 수학적으로 이렇게 표현될 수 있다. 은 100에서 주어진 샘플의 기체에 의해 차지되는 부피이다; 는 같은 샘플의 기체가 0에서 차지하는 부피이다; 그리고 는 모든 기체가 일정한 압력에서 같은 값을 가지는 상수이다. 이 방정식은 온도를 포함하지 않는다. 따라서 샤를의 법칙으로서 알려져 있는 것과 아무런 관련이 없다. 게이-뤼삭의 값(1⁄2.6666)은 이전 돌턴의 증기의 값과 동일하고, 현재 값인 1/2.7315와 현저하게 가까운 수치이다. 게이-뤼삭은 그의 동료 공화당 시민 J에 의해 발표되지 않은 것에 있던 이 방정식에 대한 믿음을 주었다. 견고한 기록의 부재로, 부피와 온도와 관련있는 이 기체 법칙은 Charles의 이름을 따서 지을 수 없었다. 돌턴의 측정들은 온도에 관하여 고정된 물의 온도에서의 부피를 측정하는 것뿐만 아니라 2개의 중간 지점에서도 측정함으로써 게이-뤼삭보다 더 많은 영역을 가졌다. 그 시기에 고정된 지점들 사이에 동일한 비율로 나눈 수은 온도계의 부정확성을 인지하지 못하고, 증기의 경우에 “ 어떤 탄성력이 있는 유체는 열의 180도(화씨온도)에 의해 1370개 또는 1380개의 부분들로 거의 동일한 방식으로 팽창 한다는 논문2에 포함하여 돌턴은 기체에 대해 그 것을 확증할 수 없었다. 그의 증기에 대한 결론은 샤를의 법칙으로서 잘못 알려진 것이었다. 그리고 심지어 게이-뤼삭의 법칙으로 잘못 알려졌다. 하지만 돌턴의 2번째 법칙으로 옳지 않다. 그의 첫 번째 법칙은 부분 압력에 대한 법칙이었다.
샤를의 법칙 샤를의 법칙은 이상 기체의 압력이 일정한 상태에서 V가 기체의 부피, T가 기체의 절대 온도, k가 상수값이라 할 때 다음 식이 성립한다는 것이다.
근대 화학의 성립 돌턴의 원자설에는 원자가 차지하는 부피에 대한 개념이 포함되어 있지 않았다. 그 당시 돌턴의 원자설을 받아들였던 과학자 중 한 사람인 아보가드로는 돌턴의 원자설의 한계를 해결하기 위하여 고심하던 중에 한 세대 전 과학자인 보일의 법칙에 대한 논문을 접하였다. 이 논문에서 보일은 어떤 종류의 기체라도 압력과 부피의 곱은 일정하다고 주장했다. 이 주장으로부터 아보가드로는 ‘일정 부피를 취하면, 기체의 종류에 관계없이 기체의 압력은 동일할 것’이라고 여겼다. 돌턴은 기체의 압력을 같은 종류의 원자들의 수에 의해 결정된다고 보았다. 따라서 아보가드로는 ‘같은 부피 안에는 기체의 종류에 관계없이 동일한 수의 입자가 존재한다.’고 가정하였다. 아보가드로의 가설은 기본적으로 돌턴의 원자설에 그 토대를 두었다. 단지 원자설에는 포함되어 있지 않은 정보, 즉 원자가 차지하는 부피에 대한 고려를 첨가하려고 하였다. 그런데 돌턴의 원자설과 자신의 가설을 접목하는 과정에서 문제에 부딪히게 되었다. 즉, 기체 반응의 법칙에 부합하면서 같은 부피 안에 항상 같은 수의 입자가 존재하려면 돌턴의 원자가 반으로 쪼개져야 하는 것이다.
보일의 법칙 보일의 법칙은 기체 법칙으로 기체의 압력과 부피는 온도가 일정하게 유지될때 반비례하는 것을 의미한다. 온도가 일정한 상태에서 부피가 증가하면 압력은 감소한다. 그 반대인 경우도 마찬가지이다.
기체 법칙 기체 법칙은 기체의 열역학적 온도(T)·압력(P)·부피(V) 사이의 관계를 설명하기 위한 법칙이다. 이 셋 사이의 관계를 설명하는 법칙으로 보일의 법칙·샤를의 법칙·게이뤼삭의 법칙이 있으며, 이를 종합하면 다음과 같이 보일-샤를의 법칙이 나온다.
여기에 아보가드로의 법칙을 적용하면 이상 기체 법칙이 만들어진다.
이를 정확히 만족하는 기체를 이상 기체라고 부른다. 판데르 발스 상태방정식은 이 식을 실제 기체에 적용하기 위해 바꾼 것이다.
온도 1802년 자크 알렉상드르 세사르 샤를은 일정한 압력에서 온도에 따른 기체의 부피 변화를 연구한다. 그는 그의 발견을 출판하지 않았지만 기체의 온도와 부피가 선형적으로 비례한다는 샤를의 법칙을 발견한다.
잠수병 잠수병(潛水病, )은 흔히 감압병 혹은 잠합병이라고도 불리며, 갑작스러운 압력 저하로 혈액 속에 녹아 있는 기체가 폐를 통해 나오지 못하고 혈관 내에서 기체 방울을 형성해 혈관을 막는 증상이다. 다이빙에 있어서 가장 큰 위험요소로 알려진 증상으로서 심해에서 수면으로 너무 빨리 올라올 때 발생하며 이로 인해 호흡기뿐 아니라 림프계, 근골격계 및 중추신경계 등에 나타나는 증상을 말한다. 대부분의 잠수병 증상은 다이빙 직후로부터 24시간 이내에 나타난다.
잠수병의 이론적인 발생 원인은 영국의 화학자 윌리엄 헨리(, 1774년 12월 12일~1836년 9월 2일)가 1803년 발견한 기체의 용해도에 관한 헨리의 법칙으로 설명할 수 있다. 헨리의 법칙에 따르면, 일정한 온도에서, 일정량의 용매에 용해될 수 있는 기체의 양은 그 기체의 부분압과 정비례하게 되는데, 수압이 높은 심해에서는 체내에서의 기체의 부분압이 높아지게 된다. 이에 따라 과량의 질소 등 반응성이 낮은 기체가 심해의 높은 압력에서 호흡을 통해 체내의 조직으로 녹아 들어가게 되고, 잠수부가 빠른 속도로 수면으로 상승을 하게 되면, 압력이 낮아짐에 따라 질소의 배출이 원활하게 일어나지 못하여 혈액 내에 기포를 형성하게 된다. 혈액 내에서 이런 질소 기포들이 형성되면 미세한 모세혈관들을 막게 되고, 이는 혈류를 방해하게 되어 결과적으로 인체에 유해한 증상들이 나타나는 것이다.
에너지 등분배법칙 대부분의 물질은 물질의 세 가지 상태라 부르는 기체, 액체, 고체라는 영역을 넘나들 수 있다. 여기서 대부분의 물질이라고 말한 것은 물질 가운데는 기체나 액체가 될 수 없는 것도 있기 때문이다. 물질의 상태를 구분하는 기준에 대해서 기본적인 차이는 분자 사이에 작용하는 힘의 차이에 있다. 분자가 가장 자유로운 상태에 놓여 있는 것은 기체이다. 그리고 기체는 비교적 높은 온도에 있다. 기체의 분자는 제멋대로 여러 방향으로 날아다니며, 서로 부딪힌 후에 떨어져가다가 다시 부딪쳤다가 흩어지는 것을 반복하면서 무질서하게 운동하여 퍼져나간다.
활발하게 운동하고 있는 기체의 온도를 감소시키거나 기체에 압력을 가할 경우 분자의 움직임 둔화된다. 본래 온도라는 것은 분자의 에너지 정도를 측정하는 척도이다. 분자가 가득 들어 찬 곳에서는 분자들이 서로의 운동을 억제하게 되며, 이웃해 있는 분자들이 작용하여 차츰 달라붙게 된다. 이렇게 해서 마지막에는 결국 액체가 된다. 즉, 분자들이 가지고 있던 열에너지를 빼앗겨 분자 운동의 힘이 약해진 분자들이 분자 간의 힘으로 붙어 있는 상태를 액체라고 한다.
이 액체 상태에서 온도를 더욱 낮추면 분자는 더욱 조밀하게 모이게 되고 마지막에는 분자들이 약간 진동하는 정도밖에는 움직일 수 없게 된다. 이렇게 하여 액체는 고체가 된다. 고체의 경우 분자간의 힘이 상당히 크기 때문에 큰 힘을 받지 않는 한, 쉽게 떨어져 나갈 수 없다.
앞에서 언급한 상태의 변화를 반대로 생각하면서 상태 변화에 대해서 생각해 볼 필요가 있다. 고체 상태에서 열이 많이 유입되면 결국 물질의 입자간 연결이 끊어져서 액체가 된다. 분자운동론에서의 고체는 열을 받으면 운동이 활발해져 팽창하게 된다. 더 많은 열을 받게 되면 운동이 더욱 활발하져 분자의 연결이 끊어져 액체가 된다. 기체에서는 분자가 자유롭게 운동을 할 수 있다.
이러한 일련의 상태 변화 과정에서는 열의 출입이 발생하게 되는데 고체에 시간에 따라 일정한 열을 계속 주입할 경우 분자운동론에 의하면 열역학 제 1법칙에 의해 열을 받아 고체의 온도가 증가하게 되고 따라서 분자들의 평균 운동에너지가 증가하게 된다. 하지만 실제 온도, 열량 사이의 관계는 분자운동론이 설명하는 것과는 다르다.
실험을 통해서 일정한 온도에서 물질이 변하게 되는 것을 관찰 할 수 있는데 이 때 사용된 열을 잠열(latent heat) 또는 숨은열이라고 한다. 이 때 관찰 결과를 그래프로 그리게 되면 상태 변화가 일어나는 구간에서는 온도가 변하지 않고 수평선을 그리게 된다. 이 구간에서는 두 가지 상태가 공존하게 된다. 이 때 상태 변화의 종류에 따라서 숨은열에 고유한 이름이 붙게 되는데 고체에서 액체로 상태가 변화할 때 융해열, 액체에서 고체로 상태가 변화할 때 응고열이라 부른다. 또한 액체에서 기체로 상태가 변화할 때 기화열, 반대의 경우 액화열이라고 부른다. 특이하게 고체에서 기체로, 기체에서 고체로 바로 변하는 경우 이를 승화열이라고 한다.
샤를의 법칙 샤를의 법칙은 기체의 부피가 특정한 온도(게이-뤼삭에 따르면 –266.66)또는 -273.15에 0까지 내려갈 것이라는 것을 나타내는 것처럼 보인다. 게이-뤼삭은 그 법칙은 낮은 온도에서는 적용되지 않는다는 그의 서술은 명백했다. 하지만 내가 이 마지막 결론이 압축된 증기가 탄성력 있는 상태에서 완전히 남아있는 한 사실이 되지 않을 수도 있다는 것을 언급할 지도 모른다; 그리고 이것은 그들이 액체상태를 띠도록 하는 경향이 있는 압력에 저항하는 것을 가능하게 하기 위해서 그들의 온도가 충분히 높을 것을 요구한다. 게이-뤼삭은 액체 공기에 대한 경험이 없었다. 그러나 켈빈 온도로 “절대 0도“는 원래 1852년 톰슨이 그 스스로 설명한 열역학 제2법칙으로 정의되었다. 톰슨은 이것이 샤를의 법칙의 0부피와 같다고 상정하지 않고 단지 샤를의 법칙이 얻을 수 있는 최소의 온도를 제공해준다 생각하였다. 이 두 가지는 루트비히 볼츠만의 엔트로피에 대한 통계학적 시각으로 동등함이 보여 진다(1870). 그러나, 샤를은 또한 말했다. 건조된 기체의 고정된 질량의 부피는 0에서 1 오르거나 떨어질 때마다 1/273배 로 증가하거나 감소한다.
아메데오 아보가드로 아보가드로는 전기, 액체의 증류, 비열, 모세관, 원자의 부피에 대한 많은 논문을 썼고, 논문집 "Fisica di corpi ponderabili" 4권을 1837년부터 1841년까지 출판하였다.
아보가드로는 아보가드로의 법칙으로 가장 널리 알려져 있다. 아보가드로 법칙은, 기체의 종류가 다를지라도 온도와 압력이 같다면 일정 부피 안에 들어 있는 입자 수는 같다는 법칙이다. 실제로는 이상 기체에 한해서 성립한다.
아보가드로의 법칙 일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 몰수에 비례한다.
용해도 용해도(溶解度)는 용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 한도를 말하는데, 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램(g) 수를 의미한다. 온도, 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 용해도를 표시할 때는 용질, 용매의 종류, 측정한 온도를 같이 표시해야 한다. 온도에 따른 용해도 변화를 나타낸 그래프를 용해도 곡선이라 한다. 기체의 용해도는 압력에도 영향을 받는다. 낮은 압력에서 용매에 대한 용해도가 크지 않은 기체는 그 기체의 용해도가 그 기체의 부분압력에 비례하는데, 이를 헨리의 법칙()라 한다.
액체 액체는 그 용기의 모양을 따르지만 압력에 의존적인 일정한 부피를 가지는 거의 비압축성 유체이다. 예를 들어, 물질의 4가지 기본적인 상태(다른 것으로는 고체, 기체, 플라즈마)는 확실한 부피를 가지자만 고정된 모양을 갖지 않는 유일한 상태이다. 액체는 분자 간 결합에 의해 묶여 있는 원자들 같은 물질의 작은 진동하는 입자들로 구성되어 있다. 물은, 단연코, 지구에서 가장 흔한 액체이다. 기체처럼, 액체는 유동성이 있으며 용기의 모양을 가진다. 대부분의 액체들은 다른 것들이 압력을 받을지라도 압력을 저항 한다. 기체와 달리, 액체는용기의 모든 공간을 채우기 위해서 흩어지지 않는다. 그리고 일정한 밀도를 유지한다. 액체 상태의 독특한 특성은 적심 현상으로 연결되는 표면장력이다. 액체의 밀도는 보통 고체와 가깝고 기체보다 훨씬 높다. 그러므로, 액체와 고체는 모두 응집 물질로 용어가 정의된다. 반면에, 액체와 기체가 흐르는 능력을 공유하고 있기 때문에 그들은 유체라 불린다. 비록 액체가 지구에 풍부할 지라도 이 물질의 상태는 사실 우주상에서 제일 흔하지 않다. 왜냐하면 액체는 비교적 좁은 온도/압력 범위에 존재하기 때문이다. 우주상에서 가장 잘 알려진 물질은 성간 구름 또는 별 내의 플라즈마 형태에 있는 것처럼 기체 형태(감지할 수 있는 고체의 흔적으로)에 있다.
등온과정 이상기체의 경우, 기체의 온도는 기체 내부에 존재하는 내부에너지에 의해된다결정결정여 기체의 내부에너지란 볼츠만 분포에 의해 주어지는 기체 분자들의 운동에너지의 평균값을 말한다. 만약 이 내부에너지가 일정하다면 기체의 온도 또한 일정한 값을 가지게 된다. n을 기체의 몰수라 하고 일정한 값을 갖는다고 하자.
위 식에 이상기체 방정식을 대입하면 아래식처럼 다시 쓸 수 있다.
따라서 다음과 같은 식을 만족하게 된다.
여기에서 P_i와 V_i는 초기 상태의 압력과 부피를 말하고 P_f와 V_f는 나중 상태의 압력과 부피를 말한다. 그리고 P와 V는 열역학적 과정에서 임의의 상태에서의 기체의 압력과 부피를 나타내는 변수이다.
샤를의 법칙 기체 분자 운동론은 기체의 거시적인 특성과 관련이 있다. 예를 들어 압력과 부피는, 기체, 특히 질량과 분자의 속도를 구성하는 분자들의 미세한 특성들에 관련이 있다. 운동론으로부터 샤를의 법칙을 얻기 위해서, 온도에 대한 미세한 정의를 가지는 것을 필수적이다: 이것은 기체분자의 평균 운동론에 비례하는 온도로서 편리하게 취급될 수 있다. 이러한 정의 하에서, 샤를의 법칙 증명은 거의 사소한 것이다. 이상기체법칙에 동일한 운동론은 평균 운동론에 PV와 관련이 있다.
아보가드로의 법칙 게다가 기체 분자는 화학적, 물리적 특성과는 무관하게 같은 온도와 압력에서 기체 시료가 차지하는 부피는 기체의 mol수(분자 수)에 비례한다. 예를 들면 분자의 mol수(분자 수)를 2배하면 부피도 2배가 된다는 것이다.
르 샤틀리에의 원리 계의 부피를 변화시키는 것은, 반응물과 생성물들의 부분압력을 변화시키는 것이며, 그것은 평형 상태에 영향을 줄 수 있다. 부피의 감소로 인한 압력이 증가하면, 기체의 분자 수가 줄어드는 평형이 더 선호된다. 부피의 증가로 인한 압력이 감소하면, 기체의 분자 수가 증가하는 평형이 더 선호된다. 계수가 같은 반응식에서는, 압력에 의한 평형이동이 일어나지 않는다.
샤를의 법칙 일정한 압력에서 기체의 온도를 높이면 부피가 증가하고 온도를 낮추면 부피가 감소한다.
제임스 프레스콧 줄 제임스 프레스콧 줄의 이름을 딴 줄의 법칙은 도체에 전류가 흐를 때, 이상 기체에서의 압력, 부피, 온도에 의존하는 에너지와 전류에 의해 생성된 열에 관한 법칙이다. 줄 효과라고 알려진 줄의 제 1법칙은 도체에 전류가 흐를 때 생성되는 열에 대해 표현한 물리적인 법칙이다. 줄은 이 법칙을 1840년에 발견하였는데 이는 다음과 같다:
기체 일정한 압력에서 기체의 온도를 높이면 부피가 증가하고 온도를 낮추면 부피가 감소한다.
기체 반응의 법칙 19세기 때에는 분자의 존재가 아직 알려지지 않았기 때문에 기체 반응의 법칙을 원자 모형으로 설명할 수가 없었다. 예를 들어, 수소와 산소가 반응하면 수증기가 만들어지는데, 이때의 정수비는 2 : 1 : 2이다. 이것을 만족시키기 위해 원자 모형으로 설명하면 반응식이 2H + O → 2HO 가 되어서 산소 원자가 쪼개지기 때문에 돌턴의 원자설에 위배되어 설명을 할 수가 없다.
도구적 조건화 변별 자극에 대하여 결과를 얻거나 회피하기 위한 유기체의 행동을 반응이라고 한다. 반응은 변별 자극에 대한 유기체의 단순한 행동이 아니라 유기체의 행동이 결과를 얻거나 회피하기 위해 환경에 미치는 영향으로 정의된다. 유기체에게 복잡한 행동을 습득시키기 위해 간단한 반응을 강화하는 것에서 복잡한 반응을 강화하는 순차적인 학습을 조형이라고 한다. 복잡한 순서로 이루어진 행동을 단순한 반응으로 나누어 단계적으로 강화하는 학습을 연쇄라고 한다.
깁스 자유 에너지 엔트로피와 엔탈피의 표준 반응값과 같이 기브스 자유 에너지도 표준 반응값을
으로 구할 수 있다.
엔트로피에서
이다. formula_33는 나중상태의 배열 수이고, formula_34는 처음상태의 배열 수이다. 배열수는 부피에 비례하고, 압력에 반비례하는 관계이기 때문에
따라서 formula_37 로 바꿔 쓸 수 있다. 여기서 처음 압력 formula_38 bar이다.
화학 반응식에 이를 대입하면
가 된다. 여기서 Q는 반응 지수로 평형 상수와 같은 형태를 띄며 기체의 경우 압력에 관한 식으로도 사용할 수 있다.
위의 식을 이용하여
엔탈피는 온도에 영향을 받는 함수로 이 반응에서 온도변화가 없는 경우이므로
즉
표준 기브스 자유 에너지 값은 일정한 온도인 298K에서의 값이기 때문에 298K이 아닌 온도에서 반응을 진행하면 기브스 자유 에너지 값이 변화된다.
이 때의 값을 위의 식을 이용하여 구할 수 있으며 두 값의 차이는 그리 크게 나지는 않는다.
동적 평형 상태 소다로 찬 새로운 병에서, 액체 상태의 이산화탄소 농도는 특정 값을 가진다. 만약 액체의 절반이 버려지고 병이 밀봉된다면, 이산화탄소는 액체 상태를 벗어나고, 기체 상태의 이산화탄소 부분압력은 평형에 도달할 때 까지 증가할 것이다. 그 상태에, 열적 운동에 의해 이산화탄소 분자는 액체 상태를 벗어날 수도 있다. 그러나 아주 짧은 시간 후에, 또 다른 이산화탄소는 기체에서 액체로 변하게 된다. 그리고 이는 역도 마찬가지이다. 평형상태에서, 이산화탄소가 기체에서 액체로 변하는 속도는, 액체에서 기체로 변하는 속도와 같다. 이 경우에, 액체 안의 이산화탄소 평형 농도는 헨리의 법칙에 의해 계산된다. (헨리의 법칙은, 액체 속에 용해되는 기체의 용해도는 기체의 부분압력에 정비례한다는 법칙이다) 그래서 기체의 이산화탄소의 부분압력은 헨리의 법칙을 따를 때 까지 증가한다. 액체에서의 이산화탄소 농도는 감소했기 때문에, 그 음료는 탄산을 조금 잃게 된다.
보일의 법칙 압력과 부피 사이의 이 관계는 17세기 리처드 토우넬리와 헨리 파워에 의해 처음 주목받았다. 로버트 보일은 실험을 통해 그들의 발견을 확증하고 그 결과는 출간했다. 로버트 군터와 다른 저자들에 따르면 실험기구를 제작해 준 보일의 보조원 로버트 후크가 있었다. 보일의 법칙은 공기를 가지고 한 실험에 기초해있다. 그리고 그는 이것을 보이지 않는 작은 스프링들 사이에 있는 움직이지 않는 유체들의 입자로 고려했다. 그 시기에 공기는 여전히 4원소 중 하나로 보여 졌고, 보일은 동의하지 않았다. 보일의 흥미는 아마 공기를 삶의 필수적인 원소(요소) 로서 이해하는 것이었다. 예를 들어 그는 공기 없는 식물의 생장에 대한 것을 출간했다. 보일은 막힌 J 모양의 튜브를 사용했고 수은의 압력에서 비교하기 위해서 한쪽에 수은을 부은 후 다른 쪽에 공기를 가하였다. 이 실험을 몇 번 반복하고 다른 양의 수은을 사용한 후 그는 조절된 환경에서, 기체의 압력은 그 기체가 차지한 부피에 반비례한다는 것을 발견했다. 프랑스의 물리학자 에듬 마리오트(1620-1684)는 1679년 보일과 독립적으로 같은 법칙을 발견했다. 하지만 이미 보일이 1662년 발표했다. 따라서 이 법칙은 가끔 마리오트의 법칙 또는 보일-마리오트의 법칙으로 나타난다. 후에 1687년 자연철학의 수학적 원리에서, 뉴턴은 그들의 거리에 반비례하는 척력 사이의 움직이지 않는 입자들을 구성하는 탄성력이 있는 유체라면 밀도가 압력에 정비례한다고 수학적으로 보여주었다. 하지만 이러한 수학 논문은 관찰된 관계에 대한 물리적인 설명이 아니다. 정적 이론 대신에 2세기 후 맥스웰과 볼츠만에 의해 제공된 운동론이 필요했다. 이 법칙은 두 개의 변량의 상관성을 묘사한 방정식의 형태로 표현된 첫 번째 물리 법칙이었다.
상 (물리학) 철은 고체, 물은 액체, 공기는 기체라고 하듯이 물질의 종류에 따라 각각의 상태가 정해져 있는 것이 아니라, 이들 상태는 온도 등의 조건에 따라 변화한다. 예를 들면, 물은 보통 액체이지만 이것을 가열하면 증발하여 수증기(기체)가 되고, 냉각시키면 얼어서 얼음(고체)이 된다. 이와 같이 물은 고체·액체·기체의 3가지 상태로 변화하는데, 이와 마찬가지로 다른 많은 물질도 3가지 상태로 변화한다. 철도 용광로에서 볼 수 있는 바와 같이 강하게 가열하면 액체가 된다. 그리고 조건에 따라서는 기체로도 된다. 또, 공기는 보통 기체이지만 압력을 가하고 냉각시키면 액체가 되고, 고체로도 된다. 이와 같이, 철이나 공기는 조건에 따라 고체·액체·기체의 어떤 상태로도 될 수 있다. 그러나 물질에 따라서는 3가지 상태로 변하지 않는 것도 있다. 예를 들면, 설탕은 가열하면 녹아서 액체가 되지만, 더욱 가열하면 증기로 되지 않고 분해하고 만다. 종이는 액체가 되는 일도 없이 분해하고 만다. 이와 같이, 물질 중에는 3가지 상태로 변하는 것과 변하지 않는 것이 있다. 또, 어떤 물질이든 고체로는 되지만 물질에 따라서는 액체나 기체가 되지 않는 것도 있다. 고체가 액체로 변하는 일을 '용융' 또는 '융해'라 하고, 액체가 기체로 변하는 것을 '증발' 또는 '기화'라고 한다. 반대로 기체가 액체로 변하는 것을 '응결' 또는 '액화'라 하고, 액체가 고체로 되는 것을 '응고'라고 한다. 물질의 고체·액체·기체 상태를 상(phase)이라 부르기도 한다. 얼음은 물의 고체상이고, 수증기는 물의 기체상이며, 실온에서의 물은 액체상이다. 또한, 고체가 용융하거나 기체가 응결하는 등의 변화를 상 변화라고 한다. 나프탈렌이나 장뇌는 가열하면 액체가 되지 않고 직접 고체에서 기체로 된다. 또, 기체가 액체로 되지 않고, 직접 고체로 되는 것도 있다. 이러한 현상을 어느 쪽이나 '승화'라고 한다. 승화의 예로는 이들 외에 아이오딘이 잘 알려져 있으며, 물에도 승화하는 성질이 있다. 0℃ 이하의 기온이 계속될 때 쌓인 눈이 녹지 않으면서도 줄어드는 것은 승화에 의한 것이다. 그런데 얼음을 가열하면 0℃에서 녹아 물이 되고, 더욱 가열하면 1기압하에서는 100℃에서 끓어서 수증기가 된다. 이와 같이 물질 중에는 고체가 액체로 되는 온도와 액체가 1기압하에서 기체로 되는 온도가 분명히 정해져 있는 것이 많다. 이 온도를 각각 녹는점, 끓는점이라고 한다. 반대로 기체가 액체로 변하는 온도를 액화 온도, 액체가 고체로 변하는 온도를 어는점이라고 한다. 녹는점과 어는점, 끓는점과 액화 온도는 각각 같은데, 이 온도를 경계로 하여 상태가 변하는 것이다. 1기압하에서 승화하는 온도는 '승화점'이라고 불린다.
보일의 온도 실제기체는 입자들 간의 인력과 입자 자체가 가진 부피로 인해 이상 기체 법칙을 만족 못하여 실제 기체에 대해서 판데르발스 상태 방정식을 적용하는데 이 상태 방정식을 통해 입자들간의 인력과 그 입자 자체의 부피를 보정해준다. 실제 기체가 이상 기체처럼 행동할 때 압축인자 Z=PV/nRT 가 1에 가까워진다. 이 때의 온도를 보일의 온도라고 한다. 보일의 온도는 T = a/Rb 이다. a와 b는 반데르발스 상수들이다.
기체 알코올이나 벤젠처럼 액체가 특유한 냄새가 나는 것은, 액체의 표면에서 증기가 증발하여 나오기 때문이다.알코올을 진공 용기 속에 넣고 위쪽에 공간을 남겨두면, 그 부분은 알코올 증기로 가득 차서 일정한 압력을 나타내게 된다. 이 압력을 증기압이라고 한다. 증기압은 일반적으로 온도를 올리면 증가한다. 그리고 액체의 증기압은 물질에 따라 다르며, 같은 온도에서 증기압이 클수록 휘발성이 크다. 또, 증기압이 1기압에 이르렀을 때의 온도가 그 액체의 끓는점이 된다. 어떤 온도에서 최대의 증기압에 도달했을 때, 그 증기압을 포화 증기압이라고 하며, 거기에 도달하면 겉보기에 더 이상의 증발은 일어나지 않는다. 그러나 분자의 면에서 보면 액체에서 기체로 되는 분자수와 기체에서 액체로 돌아오는 분자수가 같다는 뜻이 되며, 액체에서 튀어나가는 분자가 존재하는 것에는 변함이 없다.
보일의 법칙 보일의 법칙은 고정된 질량에 대한 일정한 온도에서, 절대적인 압력과 기체의 부피는 반비례한다고 말한다. 그 법칙은 또한 약간 다른 방식으로 말해진다. 압력과 부피의 결과물이 항상 일정하다고 말이다.
상평형 그림 증기 압력 곡선이란 일정 온도에서 액체의 증기압을 나타낸 곡선으로, 동적 평형 상태에서의 증기압과 외부 압력(대기압)이 같을 때 액체가 끓기 때문에 특정 압력에서의 물체의 끓는점을 나타내기도 한다. 증기 압력 곡선 위의 어느 한 점에 해당하는 온도, 기압 하에서 그 물질은 액체와 기체가 공존하게 된다. 증기 압력 곡선에는 상한이 있으며, 이 점을 임계점이라 한다.
기체 기체를 밀폐한 진공 용기 속에 넣으면, 즉시 퍼져서 전체를 고르게 채운다. 이것은 기체 분자가 제각기 비교적 자유롭게 운동한다고 생각하면, 쉽게 이해가 간다. 브롬의 증기는 공기보다 무거우나, 브롬이 들어 있는 병의 마개를 빼면 병 입구에서 적갈색 증기가 흘러나온다. 또 공기보다 무거운 염화수소가 들어 있는 용기 위에 공기보다 가벼운 암모니아가 들어 있는 용기를 얹고, 그 사이에 둔 경계판을 빼내면, 양자가 서로 섞여서 반응하여 염화암모늄이 된다. 이와 같이 기체가 퍼져 나가는 현상을 확산이라고 하는데, 확산하는 속도는 분자의 질량이 작을수록, 또 온도가 높을수록 커진다. 기체의 경우만큼 빠르지는 않으나 확산은 액체에서도 볼 수 있으며, 또 극히 느리기는 하지만 고체에서 일어나기도 한다.
액체 액체는 물질의 고체, 기체, 플라즈마와 함께 주요한 4개의 상태 중 하나이다. 고체와 달리, 액체의 분자들은 움직이기에 더 큰 자유를 가지고 있다. 고체에서 분자들을 함께 묶는 힘은 고체가 단단하게 남아있는 반면에 액체는 흐르게 하며 액체에서는 일시적이다. 액체는 기체처럼 유체의 특성을 보여준다. 액체는 흐를 수 있고 용기의 모양을 가지며, 봉인된 용기에 놓여있다면 용기에 있는 모든 표면에 같은 압력이 적용될 것이다. 만약 액체가 한 가방 안에 들어있다면 어느 모양으로도 만들어져 있을 수 있다. 기체와 달리, 액체는 거의 압축할 수 없으며 넓은 범위의 압력에서 거의 일정한 부피를 차지한다. 이것은 일반적으로 용기에 이용 가능한 공간을 채우기 위해 확장하지는 않지만 그만의 표면을 형성한다. 그리고 항상 다른 액체와 손쉽게 섞이지 않을지도 모른다. 이러한 특성은 액체를 유압식 기계와 같이 적용에 알맞게 만든다. 액체 입자들은 견고하게 묶여져 있지만 단단하게는 아니다. 그들은 입자 운동의 제한된 정도를 야기하며 한 곳에서 다른 곳으로 자유롭게 움직일 수 있다. 온도가 상승하면, 분자들의 증가한 진동이 분자 간 거리를 증가시킨다. 액체가 그 끓는점에 도달하면, 분자들이 더 가까이 묶여 있도록 하는 결합 에너지를 부수고 액체를 기체 상태로 변화시킨다(과열이 발생하지 않으면). 만약 온도가 감소하면, 분자 간 거리는 더 작아진다. 액체가 그 ㅁ어는점에 도달하면 분자들은 정출작용이라 불리는 매우 특정한 순서로 잠기게 될 것이다. 그리고 액체를 고체 상태로 바꾸며 그들 사이의 결합은 더 단단해진다(과냉이 발생하지 않으면).
공기 용수철 비선형 특성이다. 용수철 정수는 가변. 공진(共振)하기 어렵다.
기체의 성질로서 보일의 법칙이 있다. 일정 온도에서 기체의 압력과 체적은 반비례한다는 것으로, 기체를 1/2 체적까지 압축하면 압력은 2배가 된다. 즉 반발력도 2배가 되는 것이다.
이러한 공기의 성질을 이용한 것이 공기 용수철로써, 사람이나 화물을 적재했을 때는 압축되므로 반발력이 강해지며, 그것들을 내리면 원래의 반발력으로 돌아온다. 때문에 평상시에는 상당히 부드러운 용수철 정수를 설정할 수 있으며 적재시에는 아무리 압축해도 기체는 없어지지 않고 보다 강한 반발력을 얻을 수 있다. 또, 금속의 탄력성을 이용하는 금속 용수철로는 흡수할 수 없는 미세한 진동도 감쇠할 수 있다.
공기의 양을 바꾸는 것으로 임의로 용수철 정수(반발력)나 차고를 설정할 수 있지만 공기의 공급원이나 변(弁)장치, 차고의 조절이 필요하게 되어 구조적으로는 복잡해진다.
화학반응식 화학 반응식(化學反應式, )은 화학 반응이 일어나면 반응하는 물질인 반응물과 반응물 사이에서 원자의 재배열이 일어나 새로운 결합을 형성하게 된 생성물을 화학식, 기호를 이용하여 나타낸 식이다. 화살표를 기준으로 하여 왼쪽에는 반응물, 오른쪽에는 생성물을 나타내는데, 예를들어 A와 B가 반응하여 C와 D가 생성될 경우, A+B → C+D 로 해주어야 하며, 경우에 따라 (s), (l), (g), (aq)등을 뒤에 쓴다. (예:{A(s)}+B(aq)->{C(aq)}+D(g)) 이 때, s는 solid(고체), l은 liquid(액체), g는 gas(기체), aq는 aqueous(수용액)를 나타낸다. 또한, 반응물과 생성물의 원자갯수를 맞추어주어야 한다. 그리고 촉매, 반응조건 등은 화살표의 위쪽에 주로 기입하는 편이다.
액체 끓는점 아래의 온도에서, 액체형태의 어떤 물질도 위의 기체의 응결이 평형상태에 도달하기까지 증발하지 않을 것이다. 이 지점에서 기체는 액체가 증발했던 것과 같은 비율로 응결할 것이다. 이와 같이, 만약 증발된 액체가 계속적으로 제거된다면 액체는 영구적으로 존재할 수 없다. 그 끓는점에 있는 액체는 그 기체가 현재 압력에서 응결할 수 있는 것보다 더 빨리 증발할 것이다. 그 끓는점에 있거나 그 위에 있는 액체는 비록 과열이 이 확실한 상황에서 이것을 막을 수 있을지라도 보통 끓을 것이다. 어는점보다 낮은 온도에서, 액체는 그 고체 형태로 변화하면서 결정화하려는 경향이 있다. 기체로의 변이와 달리 일정한 압력 하의 이 변이에서는 평형상태가 없다. 그래서 과열이 발생하지 않으면, 그 액체는 결국 완전히 결정화할 것이다. 이 것이 오직 일정한 압력 하에서만 그렇다는 것을 주목해라. 그래서 예를 들어 닫혀진, 강한 컨테이너에 있는 물과 얼음은 두 상이 공존할 때에 평형상태에 도달할지도 모른다. 고체로부터 액체로의 전이에서, 녹는 것을 보아라.
우주에서의 액체
르 샤틀리에의 원리 부피를 증가시켜 압력을 감소시킨다면, 압력을 증가시키기 위해 기체 분자 수가 증가하는 방향, 즉 역반응으로 평형이 이동할 것이다. 계는 부분압력의 감소에 대응하기 위해 압력을 증가시키는 역반응으로 평형을 이동한다. 비슷하게, 부피를 감소시켜 압력을 증가시킨다면, 압력을 감소시키기 위해 기체 분자 수가 감소하는 정반응으로 평형이 이동할 것이다.
요한 요제프 로슈미트 1865년 로슈미트는 공기를 구성하는 분자의 크기를 처음 추정했다. 그는 점성의 측정을 통해 구한 평균자유행로와, 동일 물질이지만 다른 상태(고체,액체,기체)인 경우의 밀도를 비교해 추정한 기체의 전체 부피 중 분자만이 차지하는 부피, 즉 배제부피를 통해 계산했다.) 그가 추정한 값은 실제 크기의 4 배였으나, 이는 주목할 만한 업적이었다. 그의 추정 방법은 주어진 부피 안의 기체에 얼마나 많은 분자들이 존재하는지 알게 해주었다. 이 양적 개념은 현재 '로슈미트 상수'로 알려져 있다. 이 상수는 표준 온도 압력, 즉 STP 상태에서 1 cm 안에 formula_1개의 분자가 존재함을 나타낸다. 이는 아보가드로 수와 동일한 개념이다.
아르곤 아르곤은 그리스어로 '비활성'을 뜻하는 αργον에서 이름이 붙여졌다. 1785년 헨리 캐번디시는 공기 중에 전류를 흘려 질산을 생성시키는 실험을 하였는데, 이 과정에서 소량의 기체가 반응하지 않고 남아있는 것을 관찰했다. 1882년 두 과학자가 독자적으로 공기 중에 포함된 원소의 스펙트럼을 분석하던 중 새로운 선 스펙트럼이 존재한다는 사실을 발견하였으나, 어떤 원소에 의한 것인지는 설명하지 못했다. 이후 1894년 레일리와 윌리엄 램지는 순수한 질소 기체와 공기 중의 질소 기체 사이에 약 0.5% 정도의 질량 차이가 존재한다는 사실을 발견하고 다른 원소가 섞여있을 것이라고 예측했다. 그들은 런던대학교 UCL에서 불순물을 제거한 공기를 액화시킨 후 이를 분별 증류하여 아르곤을 순수한 상태로 분리하였다.
1957년까지는 원소 기호가 A 였으나 이후 Ar로 바뀌어 지금에 이르고 있다.
헨리의 법칙 여기서 기체의 종류는 액체에 소량이 녹는 것(대체로 무극성 기체)이어야 한다. 예를 들어, 메탄, 산소, 이산화탄소등이 이 법칙이 적용되지만, 암모니아와 같이, 물 속에 대량으로 녹아서 이온화되거나 산-염기 반응을 하는 기체(즉, 일부 극성 기체 분자)들은 이 법칙이 적용되지 않는다.
기체 분자 운동론 위의 가정들에 따라, 열역학적으로 이상 기체 분자 하나의 제곱 평균 근속도를 유도할 수 있다.
X축의 양의 방향으로 움직이는 이상 기체 분자 하나의 운동량은 다음과 같다. 
이후 이 기체 분자가 벽면에 완전 충돌을 하였다고 가정하면,
충돌 전후의 이상 기체 분자의 운동량의 변화량은,
어떤 벽에서 "vΔt" ("Δt"의 시간동안" v"의 속도로 움직인 거리) 의 거리만큼 떨어져 있는 분자들은 "Δt"의 시간동안 벽에 부딪히게 된다.
벽의 면적이 "A"라고 할 때, 일정 부피 "AvΔt" 안에 있는 모든 분자들은 벽에 닿게 된다.
N개의 이상 기체 분자들이 일정 부피 V 안에 있다고 가정한다.
V의 부피 안에 N개의 기체 분자들이 있다고 가정하면 다음과 같은 비례식이 성립한다.
벽을 향해 이상 기체 분자 하나가 다가올 확률은 1/2이므로, 평균 충돌 횟수는 다음과 같다.
한 번의 충돌 당 "2mv"만큼의 운동량이 변화하므로, "AvΔt"N/2V 회 충돌 시 운동량의 변화는 다음과 같다.
힘은 "Δt"의 시간 동안 변화한 운동량이므로, 위에서 구한 운동량의 변화를 "Δt"로 나눠 주면 다음과 같다.
한편, 압력P은 힘을 면적으로 나눈 값이므로 위에서 구한 힘을 면적 A로 나눠 주면 다음과 같다.
실제 압력은 평균 속력을 이용해야 하므로, 평균 속력인 v를 사용해야 한다.
또한 이 분자는 무작위한 방향으로 운동한다고 가정하므로 "v = v = v"이라 할 수 있다. 따라서,
이상기체 이상기체(理想氣體, )는 탄성 충돌 이외의 다른 상호작용을 하지 않는 점입자로 이루어진 기체 모형이다. 이상적인 온도와 압력에서 많은 실제 기체들은 이상 기체로 근사할 수 있으며, 높은 온도와 낮은 압력일 수록 이상 기체에 더 근사하게 된다.
보일의 법칙 대부분의 기체들은 적당한 압력과 온도에서 이상 기체처럼 행동한다. 17세기의 기술은 높은 압력이나 낮은 온도를 생산해낼 수 없었다. 따라서 그 법칙은 발표 당시 예외를 가지지 않을 것처럼 보였다. 더 높은 압력과 더 낮은 온도가 허락된 기술에서의 발전에 따라, 압력과 부피사이의 관계는 실제 기체 이론을 이용하는 것으로만 정확하게 묘사될 수 있었다. 이 예외는 압축 인자로서 표현되었다. 보일(그리고 마리오트)은 오로지 실험에 기초하여 그 법칙을 얻어냈다. 그 법칙은 추정되는 원자와 분자의 존재와 움직임과 완전 탄성 충돌에 대한 가정(기체 분자 운동론을 보아라)에 기초하여 이론적으로도 얻어질 수 있다. 이러한 가정들은 그 시기 실증주의 과학계에서 거대한 저항에 마주쳤다. 그러나 그들은 약간의 관찰적 증거도 없었기 때문에 순전히 이론적인 구성으로서 보여 졌다. 1737-1738년에 다니엘 베르누이는 분자 수준에서의 적용을 가지고 뉴턴의 운동법칙을 이용하여 보일의 법칙을 얻어냈다. 존 워터스톤이 운동론의 주요 수칙들을 세운 논문을 출간했을 때인 1845년 정도까지는 무시되어 왔다. 이것은 영국의 구족 사회에 의해 거절당했다. 후의 제임스 프레스콧 줄, 루돌프 클라우지우스의 행한 일들과 특히 루트비히 볼츠만에서 견고하게 기체분자운동론이 설립되었고 베르누이와 워터스톤의 두 이론들에 대한 관심을 가져왔다. 에너지론과 원자론의 지지자들 사이의 토론은 Boltzmann이 1898년 책을 쓰도록 이끌었다. 이것은 1906년 그가 그의 자살까지 비난을 견뎌야 하도록 했다. 1905년 알버트 아인슈타인은 어떻게 운동론이 유체들에 매달린 입자들의 브라운 운동에 적용되는지를 보여주었다. 이것은 1905년 장 바티스트 페랭에 의해 확증되었다.
보스 기체 입자수에 대한 식에서 바닥상태에 해당하는 부분을 더하는 것은 큰 퍼텐셜에 바닥 상태에 해당하는 항을 더하는 것과 같다.
모든 열역학적 성질은 큰 퍼텐셜에서부터 계산될 수 있다. 아래의 표는 낮은 온도와 높은 온도의 극한, 그리고 무한 극한의 입자수에서 계산된 다양한 열역학적 값들을 나타낸 것이다. 등호(=)는 정확한 결과를 나타내주고 근사 기호는 formula_100의 급수 중 앞의 몇 항만 있는 경우에 해당하는 결과를 나타낸 것이다.
표에서 보듯이 모든 값들은 높은 온도의 극한에서 고전 이상 기체에 근접하는 것을 볼 수 있다. 위에서 나타난 값들은 다른 열역학적 값들을 구하는 데 쓰일 수 있다. 예를 들어, 모든 온도에서의 고전 이상기체에서 내부에너지와 압력, 부피의 곱은 비례하다.
비슷한 경우로, 일정한 부피에서 견줌열은 다음과 같다.
엔트로피는 다음의 식으로 표현된다.
주의할 점은 높은 온도의 극한에서는 
의 식을 얻게 되며, α=3/2에 대하여 이면 자쿠어-테트로더 방정식()으로 재기술된다.
보일의 법칙 보일의 법칙은 ‘(이상)기체의 양과 온도가 일정하면, 압력(P)과 부피(V)는 서로 반비례한다 라고 표현된다.
루테늄 루테늄은 다른 백금족 원소들과 마찬가지로 반응성이 작은 금속이다. 그러나 분말 상태에서는 비교적 반응성이 크며 기체를 다량으로 흡수하기도 한다. 비산화성 산에는 녹지 않으며 100℃ 이하의 온도에서는 왕수에도 녹지 않는다. 용융 알칼리에는 공기가 있으면 녹을 수 있으며 과산화 나트륨(NaO)이나 염소산 칼륨(KClO)와 같은 산화성 용제가 있으면 더욱 잘 녹아 루테늄산 이온(RuO)이 된다. 실온의 공기에서는 산소와 반응하지 않고 800℃ 이상의 온도에서 검은 자줏빛의 이산화 루테늄(RuO)이 된다. 대부분의 비금속과 고온에서 느리게 반응한다. 그러나 플루오린이나 염소와 같은 산화제와는 쉽게 반응하는데 플루오린 기체와는 육플루오린화 루테늄(RuF)을, 염소 기체와는 삼염화 루테늄(RuCl)을 만든다. 루테늄은 산화수가 +1~+8, -2인 화합물들이 알려져 있으나, 화합물에서 흔한 산화상태는 +2, +3, +4이다. +8 화합물로 사산화 루테늄(RuO)이 있는데 이는 녹는점이 25.4℃, 끓는점이 40℃인 휘발성 금속 산화물이다. 이는 같은 족의 오스뮴 산화물인 사산화 오스뮴 OsO(녹는점 40.25℃, 끓는점 129.7℃)과 성질이 비슷하며 자극적인 냄새가 난다.
증기 압력 액체 또는 고체 상태의 물질 표면에서는 끊임없이 분자가 기체 상태로 증발하는데, 밀폐된 용기에서는 어느 한도에 이르면 증발이 일어나지 않고, 안에 있는 용액은 그 이상 줄어들지 않는 것 처럼 보인다. 그 이유는 같은 시간 동안 증발하는 액체나 고체 분자의 수와 응축되는 기체분자의 수가 같아져서 증발도 응축도 일어나지 않는 것처럼 보이기 때문이며, 이 상태를 동적 평형 상태라 하고, 이 상태에 있을 때 기체를 그 액체의 포화증기, 그 기체의 압력을 증기압(포화증기압)이라 한다. 개방된 용기 속에 있는 액체가 증발을 계속하는 것은 액체와 접하는 물질이 포화증기압에 이르지 못하기 때문이다. 이것은 고체도 마찬가지인데, 나프탈렌 등과 같은 물질은 상온에서도 이 현상이 뚜렷하게 나타난다. 증기압은 같은 물질이라도 온도가 높아짐에 따라 더욱 커진다.
물리학의 역사 1662년 영국의 보일이 부피와 압력이 반비례함을 말하는 보일의 법칙을 발견했으며, 1787년 샤를이 부피와 온도가 비례함을 보여주는 샤를의 법칙을 발견하였다. 후에 게이뤼삭이 다시 샤를의 법칙을 재발견하였기 때문에 이 법칙은 샤를과 게이뤼삭의 법칙이라고 불리기도 한다. 이후 클라페이론이 이 식을 조합하여 이상 기체 상태방정식을 만들었으며, 판데르발스가 반데발스의 상태방정식을 만들어 실제 유체의 행동을 근사적으로 나타내었다.
아보가드로의 법칙 아보가드로의 법칙()은 이탈리아의 아메데오 아보가드로가 1811년 발표한 기체 법칙에 대한 가설이다. 아보가드로의 가설이라고도 한다. 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피속에 같은 개수의 입자(분자)를 포함한다는 내용이다.
무중량상태 무중력 상태라고 하면 대개 공기가 없는 진공상태와 혼동을 하게 된다. 우주 공간은 힘의 평형에 의해 무중력 상태이며, 완전하지는 않지만 거의 진공(vacuum)에 가까운 상태이다. 우주 공간에서의 대부분이 진공, 무중력이기 때문에 필연적인 연관성을 가지고 있다고 생각하기 쉬운 것이다. 그러나 우주 비행사들이 머무르는 우주선 역시 무중력이지만 진공상태는 아니다.
기체가 주는 압력이라는 것은 기체 분자 사이에 서로 밀어내는 평균적인 힘에 비례하는 양으로 해석된다. 지구 위에서는 이 힘이 만유인력에 의해서 지구 방향으로 작용해서 지표 가까이 올수록 점점 더 증가한다. 즉, 지표 위에 존재하는 공기 분자들이 지구 중력에 의해서 지구 쪽으로 잡아 당겨지면서 분자들끼리 충돌하고 밀어내는 힘이 증가하여 압력이 형성된다고 본다. 제시문에 언급한 바대로 우주정거장 안에서는 중력을 느낄 수가 없다. 그러므로 우주 정거장 안의 공기들도 지구 쪽 방향으로 힘을 받지 않는다. 하지만 일정한 부피를 같는 공간 안에 기체 분자들을 밀어 넣어 놓으면 기체 분자들은 운동하면서 서로 충돌하고 벽과 충돌하면서 힘을 주고받는다. 이런 분자사이의 힘이 압력으로 나타나는 것이다. 그러므로 우주 정거장에서의 압력의 크기는 밀어 넣어 준 공기의 양에 따라 달라진다고 봐야 하고, 높이나 위치에 따른 압력의 차이는 없다. 이에 따라 압력의 차이에 의해서 나타나는 부력도 나타나지 않는다.
디젤 엔진 1부터, 피스톤이 하사 점에 있고, 양쪽의 밸브는 압축 행정이 시작될때 폐쇄된다. 실린더는 대기압에서 공기가 포함되어 있다. 1과 2사이의 공기는 단열 압축된다. 이것이 압축되는 동안, 부피는 감소한다. 이때 온도는 올라가고 압력은 증가한다. 화학 에너지가 방출되고 이것은 압축된 가스에 열에너지 (열)를 주입한다. 연소 가열은 2와 3사이에 발생한다. 이 구간에서의 압력은 피스톤이 내려가고, 부피가 증가하기 때문에 일정하게 유지된다. 연소 에너지의 영향으로 온도는 올라간다. 3에서의 연료 분사 및 연소가 끝나고, 실린더는 2에서보다 더 높은 온도에서 기체를 포함한다. 작업은 엔진이 연결되는 시스템에서 이루어진다. 이것이 팽창하는 동안, 기체의 부피는 증가한다. 이때 온도는 내려가고 압력은 감소한다. 4에서 배기 밸브가 열리고, 압력은 급격하게 감소한다.
증기 압력 증기 압력은 표준 단위 압력 단위로 측정된다. 국제 단위계(SI)는 단위 면적당 힘의 차원을 파악한 단위로서, 표준 단위로서 파스칼(Pa)을 나타낸다. 파스칼은 제곱미터 당 뉴턴(N/m)이다.
증기 압력의 실험적 측정은 1과 200 사이의 공통된 압력에 대한 간단한 절차이다.[1]에서 가장 정확한 결과를 얻을 수 있다. 절차는 종종 시험 물질을 정화하고, 용기에 격리시키고, 다른 온도에서 용기의 기체 상태를 측정하고, 다른 온도에서 용기의 기체 상태를 측정하는 것으로 구성된다. 전체 물질과 증기가 규정된 온도에 도달하도록 보장하기 위해 세심한 정확도를 달성할 수 있다. 이것은 종종 액체 수조를 액체 욕조에 가라앉게 함으로써 등압선을 사용하는 것과 마찬가지로 행해진다.
Knudsen effusion cell method법을 사용하여 고체의 증기 압력을 측정할 수 있다.
의학적 맥락에서, 증기 압력은 때때로 다른 단위로 표현된다. 이것은 휘발성 마취제에 중요한데, 이것은 대부분의 액체 온도에서 액체적인 액체이지만 상대적으로 높은 증기 압력을 가지고 있다. 체온이 높을수록 체온이 더 빠른 마취제가 더 빨리 배출될 것이다.
쌍곡 좌표계 예를 들어, 열역학에서 등온과정은 명시적으로 쌍곡선 궤적을 따르고 일은 쌍곡선각의 변화로 해석할 수 있다. 비슷하게, 부피가 변하는 기체의 질량 "M"이 주어졌을 때 밀도 δ = "M / V"이고, 이상기체 법칙은 "P = k T" δ로 쓸 수 있어서 등적과정 궤적은 절대온도와 기체 밀도의 사분면의 쌍곡선이다.
폴리우레탄 에폭시, 폴리에스터, 페놀 등은 폴리우레탄이라 불리는 화합물들이다. 폴리우레탄은 폴리올과 이소사인염 결합체들(R−(N=C=O)n ≥ 2)간의 반응으로 수산화기 촉매(R '- (OH) N≥2)나 자외선 활성화에 의한 조건 하에서 생성된다.
폴리우레탄은 반응물인 이소사인염과 폴리올의 종류에 따라 특성이 좌우되는데, 폴리올에 함유된 긴 결합들은 부드러운 탄성 중합체가 될 수 있게 도와주고, 엄청난 양의 결합은 경질 중합체가 될 수 있게 도와준다. 두 결합의 중간정도 길이를 유지하게 되면 매우 신축성 있으면서도 적당한 단단함을 유지할 수 있다. 폴리우레탄의 3차원 결합은 이 중합체의 분자량이 엄청나다는 것을 의미하는데. 어떤 점에서 폴리우레탄 단위체는 하나의 거대한 분자로 간주될 수도 있다. 예를 들어, 폴리우레탄이 연소될 때 이 단위체들은 용융되지 않고 경화되어 성질이 바뀐다. 이것은 다른 첨가제를 단위체에 반응시켰을 때 새로운 성질의 중합체를 만들 수 있다는 것을 의미하기도 한다.
폴리우레탄의 구성물질인 이소사인화염은 매우 반응성이 좋은 재료이다. 이것은 중합체의 제조에 있어서 좀더 가용성 있는 재료가 되기도 하지만 보관 및 사용에 주의해야한다. 방향족 이소사인화염과 MDI, TDI와 같이 정확히 두 이소사인화염을 갖는 경우 관능성이 HDI와 IPDI와 같은 지방족 이소사인화염보다 더 반응성이 뛰어나다. 예외적으로 고분자 다이페닐메탄다이이소사인화염과 같이 여러개의 이소사인화기를 갖는 중합체들이다. 이 분자들은 2.7 이상의 관능성을 지니고 있다.
폴리올은 그 자체적으로 중합체이며, 분자 당 평균 2개 이상의 수산화기를 가지고 있다. 폴리에테르폴리올은 주로 폴리올 전구체와 에틸렌옥사이드. 프로필렌 옥사이드와의 중합을 통해 제작된다. 폴리에스테르폴리올은 폴리에스테르 중합체와 마찬가지로 생성된다. 이 중합체들은 관능성이 뛰어나기 때문에 종종 이용된다. 수산화기를 포함한 분자들의 혼합물이기 때문에. 폴리우레탄을 제조하는 폴리올은 순수한 화합물이라고 볼 수 없다. 폴리올은 유연한 폴리우레탄을 제조하는 데에는 1만 이상의 분자량을 지닌 것을 사용하지만, 경질 우레탄을 제조하는데에는 수백의 분자량으로 제조해야 한다.
헨리 캐번디시 1784년과 1785년에 발표된 두 편의 논문은 캐번디시의 물과 질산에 대한 연구결과를 포함하고 있다. 캐번디시는 2부피의 수소를 5부피의 공기 존재 하에 불태웠는데, 그 결과 공기의 약 1/5정도가 사라지고 이슬이 결정되는 것을 발견하였다. 그는 실험 결과 발생한 이슬이 물이라고 판단하였다. 또한 다른 실험에서 그는 수소와 산소의 혼합물에 전기를 통했는데, 그 결과 물과 질산이 발생하였다. 그는 질산이 발생한 것은 산소에 포함되어있는 불순물인 질소 때문이라고 생각하였다. 1785년의 논문에서 그는 이를 확인하기 위해서 공기 중에 전기를 흘려보냈고, 그 결과 질소가 산소와 반응하여 질산을 생성하는 것을 확인하였다. 또한 그는 공기 중의 모든 질소가 반응하여 질산을 생성할 수 있는지 알아보기 위해서 실험을 하였는데, 그 결과 약 1/120정도의 기체가 변하지 않고 남는 것을 알 수 있었다. 이때 남은 기체가 비활성 기체인 아르곤이라는 사실은 거의 100년이 지나서야 알려졌다. 1788년의 논문에서 그는 1785년의 논문에 포함되어있는 연구 결과의 확실함을 확인하였다. 캐번디시는 플로지스톤설을 믿었으나 조지프 프리스틀리처럼 그것을 끝까지 고집하지는 않았다.
도구적 조건화 자극은 유기체가 탐지할 수 있는 감각적인 신호이다. 특정한 반응이 특정한 성과로 이어질 것인가의 여부를 신호하는 자극을 변별 자극이라고 한다. 예컨대 스키너 상자의 비둘기의 예시에서 비둘기는 단추를 보고 쪼게 된다. 이때 단추를 쪼기 반응에 대한 변별 자극으로 볼 수 있다. 도구적 조건화가 강하게 학습될 경우 변별 자극은 반응 또는 결과와 강한 연합을 형성한다. 자극과 반응 사이의 강한 연합은 유기체로 하여금 변별 자극에 대하여 학습된 반응을 자동으로 유도한다. 변별 자극에 대한 학습된 반응이 자동적으로 나타나 유기체가 오류를 범하는 것을 습관성 실수라고 한다.
온도 1777년 요한 람베르트(Johann Heinrich Lambert)는 그의 저서 피로메트리에(Pyrometrie)에서 일정한 부피를 가진 기체에서의 압력과 온도의 관계를 이용한 절대 온도계를 만들었다. 이 온도계를 이용해 람베르트는 기체의 압력이 0에 다다랐을 때의 온도를 절대 영도로 정의하고 외삽법을 통해 절대영도를 -270 °C라는 현대의 값과 매우 가까운 값을 얻어낸다.
마그네슘 마그네슘은 반응성이 낮은 질소와 반응하여 질화 마그네슘(MgN)을 형성할 수 있으며, 이산화 탄소와 반응하여 산화 마그네슘과 탄소를 형성한다. 할로젠 원소들과도 반응하여 이온 결합 물질을 생성하며, 고온, 고압에서는 수소와도 반응하여 MgH을 형성하기도 한다. 산소족 원소들과도 1:1 비율로 결합하여 화합물을 만들 수 있으며, 특히 산소와는 과산화물(MgO)도 형성할 수 있다. 물과 반응하면 수소 기체와 산화 마그네슘을 형성하며, 과량의 수증기에서는 불용성의 수산화 마그네슘과 수소 기체를 형성한다. 반응식은 아래와 같다.