mteb/MIRACLReranking huggingface dataset:
كولوفون (مدينة) بالإضافة إلى ذلك، ذكر بعض المؤرخين أن المدينة قد تكون موطن هوميروس أو مسقط رأسه، باعتبارها موقعًا مهمًا على البر الرئيسي. كما أدرجها لوقيان في كتابه "التاريخ الحقيقي" كمكان ميلاد محتمل لهوميروس مع جزيرة خيوس ومدينة سميرنا، رغم أن هوميروس (كما ذكرل لوقيان) زعم أنه من بابل.
ألكسندر بوب ظهرت ترجمته لإلياذة هوميروس بين عامي 1715 و1720. وقد شكرها صموئيل جونسون بأنها "ذات أداء لا يمكن أن لأي عصر أو أمة أن تجاريه" (رغم أن الباحث ريتشارد بنتلي الكلاسيكي قد كتب: "سيد بوب، إنها قصيدة جميلة، ولكن يجب أن لا نسميها هوميروس").
إلياذة الجزائر شغلنا الورى و ملأنا الدنا
بشـعر نرتـله كالصلاة
تسابيحه من حنايا الجزائر
إلياذة الجزائر شغلنا الورى و ملأنا الدنا
بشـعر نـردده كالصلاة
تسابيحه من حنايا الجزائر
إلياذة الجزائر شغلنا الورى و ملأنا الدنا
بشـعر نرتلـه كالصلاة
تسابيحه من حنايا الجزائر
إلياذة الجزائر شغلنا الورى و ملأنا الدنا
بشـعر نرتله كالـصلاة
تسابيحه من حنايا الجزائر
إلياذة الجزائر شغلنا الورى ، و ملأنا الدنا
بشـعر نرتـله كالـصلاة
تسابيحه من حنايا الجزائر
إلياذة الجزائر شغلنا الورى ، و ملأنا الدنا
بشـعر نـرتله كالـصلاة
تسابيحه من حنايا الجزائر
إلياذة الجزائر شغلنا الورى و ملأنا الدنا
بشعر نرتله كالصلاة
تسابيحه من حنايا الجزائر
إلياذة الجزائر شغلنا الورى و ملأنا الدنا 
بشـعر نرتـله كالصلاة
تسابيحه من حنايا الجزائر
هوميروس كلمة "هوميروس" كانت تعني للإغريق في القرن السادس وبداية القرن الخامس "كل التقليد البطولي المتجسد في النظم على الوزن السداسعشري". ولذلك، توجد ملاحم "استثنائية" أخرى بجوار "الإلياذة والأوديسة "تقدم ثيماتها بشكلٍ أكبر من الحياة. كما نُسبت أعمالٌ أخرى كثيرة إلى هوميروس خلال الحقبة الكلاسيكية من ضمنها كل "دائرة الملاحم". وتضمن هذا قصائد أخرى عن حرب طروادة مثل "الإلياذة الصغيرة والنوستوي والسيبيرية والرثائية" والقصائد الطيبية عن أوديب وأبنائه. كما تتضمن الأعمال الأخرى المنسوبة إليه "الأناشيد الهوميرية"، والملحمة الكوميدية المصغرة "حرب الضفادع والفئران" التي يُعتقد الآن أنها لا تخصه. قصيدتان أخرىان هما "أسر أوخاليا وفوكايس" صُنفتا ضمن الأعمال الهوميرية، لكن السؤال حول هوية مؤلفي هذه الأعمال المتنوعة أكثر إشكالية من السؤال حول هوية مؤلف الملحمتين الرئيسيتين.
دليل النساء وفقا لما هو مشار إلية فإن القصيدة تتشابة مع عدة مقطوعات شعرية كتبها هوميروس مما يعني أن هسيود تأثر بعدة جوانب من أسلوب شعر هوميروس . ومن الجدير بالذكر أنهم لم يعثروا على ملحمة دليل النساء منفردة بل وجدت كجزء من تراث شعر الأنساب.
أدب يوناني قديم كانت كتابات هوميروس و هسيود تحظى باحترام كبير للغاية خلال العصور القديمة، وكان ينظر إليها من قبل العديد من الكتاب القدماء كنصوص أساسية وراء الدين اليوناني القديم؛ وقد كتب هوميروس قصة الماضي البطولي، الذي وضعه هسيود مع قصة الخلق وبيان للحقائق العملية للحياة اليومية المعاصرة.
يا أخي، أين أنت؟ يا أخي، أين أنت؟ هو ، فيلم كوميديا، فيلم مقتبس و
أُصدر في 22 ديسمبر 2000، في الولايات المتحدة الأمريكية، و20 أكتوبر 2000، في السويد. الفيلم من إنتاج ، توتشستون بيكشرز، ، ويونيفرسل ستوديوز، ومن توزيع يونيفرسل ستوديوز، وقد أخرجه جويل كوين وايثان كوين، وكَتَب السيناريو هوميروس، جويل كوين وايثان كوين. الفيلم مقتبسٌ من من تأليف هوميروس وشخص مجهول.
نفعية الردُّ على هذا الانتقاد هو الإشارة إلى أنَّ هناك العديد من الحالات يجب فيها أخذ الأرقام بعين الاعتبار، وكما قال أليستر نوركروس: "لنفترض أنَّ هوميروس يواجه الخيار المؤلم بين إنقاذ بارني من مبنى محترق أو إنقاذ كلٍّ من ماو وآبو من ذات المبنى، من الواضح أنَّ خيار هوميروس الأفضل هو الحفاظ على العدد الأكبر، هل يمكن لأي شخص عاقل أن يدَّعي أنَّ الأسوأ موت شخص واحد بدلاً من اثنين ؟ بالتأكيد لا".
هوميروس يستخدم هوميروس في "الإلياذة والأوديسة" صيغة عتيقة من الإغريقية الأيونية، الممزوجة بلهجات أخرى مثل الإغريقية الأيولية، صارت فيما بعد أساس الإغريقية الملحمية، لغة الشعر الملحمي المُصاغ على الوزن السداسعشري لشعراء مثل هسيود. وعلى خلاف الصيغ اللاحقة من اللغة، فإن الإغريقية الهوميرية لا تملك في معظم الأحوال أداة تعريف واضحة. وقد استمر التأليف بالإغريقية الملحمية إلى وقتٍ متأخر من القرن الثالث بعد الميلاد، رغم أن اندثارها كان حتمياً بنهضة الإغريقية القوينية.
ترجمة أعمال هوميروس بعد المناقشة حول البحور الشعرية التي تناولها المترجمون السابقون، ومن خلال الشعر القصصي الإنجليزي الحالي، وضح أرنولد الحاجة إلى ترجمة "الإلياذة" المكتوبة بالطريقة سداسية التفاعيل بلهجة شعرية، مثل اللهجة الأصلية. وأشار في الترجمات الألمانية "للإلياذة" و"الأوديسة" إلى الأبيات سداسية التفاعيل التي قام بها جون هنريك فوس. ولقد استشهد أرنولد وإدوارد كرافن هاوتري|إدوارد كرافن هاوتري بترجمات لأبيات سداسية التفاعيل باللغة الإنجليزية لمقاطع قصيرة لهوميروس، وقام أيضًا بدراسة الشعر سداسي التفاعيل الأصلي الإنجليزي، الذي يشمللقد خصص أرنولد جزءًا أكبر لنقد الترجمة الأخيرة التي قام بها فرانسيس وليام نيومان "للإلياذة" في وزن يشابه الأغاني. وشعر نيومان بالاستياء من انتقاد أرنولد العلني لترجمته، ونشر ردًا عليه وهو "الترجمة النظرية والعملية لأعمال هوميروس". وقام أرنولد بدوره بالرد على ذلك، من خلال المحاضرة الأخيرة، التي ألقاها في جامعة أوكسفورد في 30 نوفمبر 1861، والتي تم نشرها بعد ذلك بشكل منفصل في مارس 1862 تحت عنوان "ترجمة أعمال هوميروس: الكلمات الأخيرة".
أساطير إسكندنافية وتتشابه قصائد الإيدا النثرية مع أعمال هوميروس، فتبدو أعمال الألهة والمخلوقات الخارقة الأخرى وكأنها قد حدثت فعلا، وكذلك السحرة البشريين والذين كانوا مقدسين ثم تحولوا إلى ممسوسين بالشياطين بحسب العقيدة المسيحية. وما سجلات هيمسكرينغلا التي جمعها سنوري سترلوسون والذي كان يعتقد أن الألوهية قبل المسيحية كانت تقتفي آثار أناس تاريخيين حقيقيين. وغيستا دونوروم والتي كتبها ساكسو غراماتيكوس باللغة اللاتينية في الدانمارك في القرن الثالث عشر إلا جزءا من أعمال مشابهة لأعمال هوميروس.
حدادة وفي ملحمة الإلياذة للشاعر هوميروس (التي تصف المحاربين الإغريق ومحاربي طروادة في حرب طروادة والعصر البرونزي)، ورد أن أغلبية الدروع والأسلحة (السيوف والرماح) كانت مصنوعة من البرونز. لم يكن الحديد معروفًا في ذلك الوقت، حيث إن رؤوس الأسهم كانت توصف بالحديد وأيضًا تم تسجيل "كرة من الحديد" كجائزة تمنح للفائز بمنافسة.
ومن المحتمل أن تكون قد وقعت تلك الأحداث الموصوفة في حوالي عام 1200 قبل الميلاد، ولكن يعتقد بأن هوميروس ألف هذه القصيدة الملحمية في حوالي عام 700 قبل الميلاد، لذا تظل الدقة هي المشكوك في أمرها.
فلسفة العلوم يتم استيراد الأشياء المادية من الناحية المفاهيمية إلى الوضع كوسطاء مناسبين ليس بالتعريف من حيث الخبرة، ولكن ببساطة كمزايا غير قابلة للاختراض قابلة للمقارنة، من الناحية الإبستمولوجية، لآلهة هوميروس من جانبي أقوم به، وضع العلمانيين الفيزيائيين، نؤمن بالأشياء المادية وليس في آلهة هوميروس. واعتبره خطأ علميا للاعتقاد بخلاف ذلك. ولكن من حيث المعرفية المعرفية، فإن الأشياء المادية والآلهة تختلف فقط في الدرجة وليس العينية. كلا النوعين من الكيانات تدخل تصوراتنا فقط باعتبارها المفترسات الثقافية.
ميثولوجيا إغريقية تعدّ ملاحم هوميروس من أقدم ما وجد من الشعر اليوناني، المتمثلة في "الإلياذة" و"الأوديسة"، والتي تركز على حصار طروادة. تضم القصيدتين التيين ألفهما هسيود، "ثيوجوني" و"الأعمال والأيام" تفاصيل خلق العالم، وتعاقب حكام العالم من الآلهة، وتعاقب العصور البشرية، ونشأة ممارسات الأضحية. كما تضم ترانيم هوميروس بعض الاساطير، وكتب بعض الفنانون التراجيديون في العصر الخامس قبل الميلاد قصص آلهتهم المعبودة. كما يوجد آثار من الميثولوجيا في كتابات بعض العلماء والشعراء من الحضارة الهلنستية وآخرون من الإمبراطورية الرومانية.
إيذاء النفس 80 ٪ من الذين ياذون انفسهم ينطوي على طعن أو قطع الجلد بآلة حادة. ومع ذلك، ايذاء الذات ليست لديه غير اساليب محدودة وهذا يشمل على عدد من الافراد الإبداع ووتصميمهم على الضرر بأنفسهم، ولكن لا يقتصر على الحرق والتسمم الذاتي وإدمان الكحول.و الاذي الذاتي تضمين كائنات وأشكال تقرير المصير والأضرار الناجمة عن فقدان الشهية والشره المرضي. ومواقع إيذاء النفس غالبا ما تكون هي مناطق من الجسم التي يمكن أن تكون مخبأة بسهولة وأخفى من الكشف للآخرين. وكذلك تحديد إيذاء النفس من حيث قانون واحد الخاصة بالجسم الضار، قد يكون أكثر دقة لتحديد إيذاء النفس من حيث القصد والاضطراب العاطفي بأنه الشخص هو الوحيد محاولة للتعامل معها. لاالأوراق المالية توفير معايير التشخيص لإيذاء النفس. وننظر كثيرا من الأحيان الي الأعراض الاضطراب الكامنة فقط، على الرغم من كثير من الناس الذين ياذون انفسهم مثل هذا يتعين التصدي لهم. حاليا تم اقتراح رسمي يقيد الاستعراض (2010) لتشمل المنظمات لا للانتحار- الاصابة الذاتية وتشخيص واضح في الطبعة المقبلة من الدليل التشخيصي والإحصائي للاضطرابات العقلية.
حاريص والظاهر ان الاسم مشتق من الحرص والمقصود هو حرص السيدة العذراء مريم على ولدها السيد المسيح (عليهما السلام)، حيث اختبئا فيها لفترة من الزمن. كما يروى ان القرية القديمة كانت تدعى الياذون. في البلدة الكثير من العيون والآبار القديمة.
مفدي زكريا توفي يوم الأربعاء 2 رمضان 1397 هـ، الموافق ليوم 17 أغسطس 1977م، بتونس، ونقل جثمانه إلى الجزائر، ليدفن بمسقط رأسه ببني يزقن ولاية غرداية.
مطلع من إلياذة الجزائر:
باتريشيا روبرتسون تخرجت من مدرسة هوميروس سنتر الثانوية ، هوميروس سيتي ، بنسلفانيا عام 1980. وحصلت على درجة البكالوريوس في علم الأحياء من جامعة إنديانا في بنسلفانيا عام 1985 كما حصلت على شهادة طبية من كلية الطب في بنسلفانيا في عام 1989. تم اعتمادها من قبل المجلس الأمريكي لطب الأسرة في نفس العام. أكملت زمالة لمدة عامين في طب الفضاء في فرع جامعة تكساس مدرسة الطب في هيوستن ومركز لندون بي جونسون للفضاء في عام 1997، والتي شملت الدورة الأساسية لطب الفضاء الجوي في قاعدة بروكس الجوية.
تاريخ ليبيا القديم تقع أراضي آكلة اللوتس إلى الغرب من قبيلة الجيندانيس، التي تلي قبيلة المكاي وتبرز أراضي آكلة اللوتس في البحر على شكل رأس يمتد في عرض البحر ولقد حصلنا على أول ذكر لهذه القبيلة لدى (هوميروس) ثم وردت فيم بعد لدى (هيرودوت) و(سكيلاكس) و(بليني الأكبر) و(بطليموس). يقول(هيرودوت) يصف ثمار اللوتس الذيذة بان مذاقها يذكر بمذاق الرطب، وأن آكلي اللوتس يصنعون أيضاً من ثمار اللوتس الخمر وربما لهذه اللذة التي تمتاز بها ثمار اللوتس يشير(هوميروس) في ملحمته الأوديسة بأن من يأكل اللوتس يصرفه عن الاهتمام برؤية وطنه وزوجته وأولاده.
لوقيان السميساطي وفي قصة "زيوس" يفكر نجد حوارا بين قونيسقوس والالهة زيوس، يبدا الفيلسوف قونيسقوس حواره :اسمعني زيوس ،هدفي ليس ازعاجك لطلب ثروة أو مدي بالسلطة لاحكم الناس مثلما أنت متعود عندما تتجه لك الناس لطلب شيء، لانني ارى انك غلقت اذنيك لكي لا تسمع هذه الطلبات، اني ساطلب منك شيئا اخر ليس له ولا اهمية ،يلبي زيوس طلب الفيلسوف على شرط ان لا يكون ماديا.
وبعدئذ بدا الفيلسوف يتكلم عن التناقض عند هوميروس وهيسيودوس ويذكر كيف ان هوميروس تناقض غير مرة في كلامه حول مصير الإنسان ثم بعدها يدخل الفيلسوف في حديث مع زيوس حول المصير.
تشو الغربية أشار س. هـ. وانج إلى نصر الملك "وو" على عصر شانج في "الشعر الكلاسيكي" باسم "ويناد" (وهو اسم يعني "إلياذة")، حيث يرى أنه يعتبر جزءًا من الخطاب السردي الأكبر في الصين الذي يخلد مزايا "وين" ( "الأدب، والثقافة") أكثر من الأهمية العسكرية لهذه الفترة.
عوليس (رواية) تسجل الرواية خط سير ليوبولد بلوم داخل مدينة دبلن خلال يوم عادي هو 16 يونيو 1904 (وهو تاريخ اللقاء الأول بين جويس و ـ زوجته فيما بعد ـ نورا بارناكل)، ويشير العنوان إلى أوديسيوس (الذي اقتبس اسمه عن اللاتينية إلى يوليسيس (عوليس))، وهو بطل أوديسة هوميروس، ويفتح المجال لعدة موازنات بين شخصيات وأحداث ملحمة هوميروس وبين شخصيات وأحداث رواية جويس (مثلاً: الموازنة بين ليوبولد بلوم وعوليس، وبين مولي بلوم وبينيلوبي، وبين ستيفن ديدالوس وتليماك). ويحتفل معجبو جويس في مختلف دول العالم بما يسمى "يوم بلوم" في 16 يونيو من كل عام.
هوميروس وبشكل مستقل عن سؤال تأليف الملاحم الفردي، فإن هناك إجماعاً شبه عالمي على اعتماد قصائد هوميروس على التقليد الشفاهي بعد كتاب ميلمان باري. إذ يكشف تحليل لبنية الإلياذة والأوديسة ومفرداتهما عن احتوائهما على كثيرٍ من الصياغات اللفظية المميزة للتقليد الشفاهي في رواية الملاحم، حتى أ الكثير من الأبيات تتكرر من وقتٍ لآخر. أشار باري وتلميذه ألبرت لورد إلى أن التقليد الشفاهي البعيد عن ثقافاتنا الحاضرة المكتوبة مميز رئيسي للشعر الملحمي في ثقافة تغلب عليها التقاليد الشفاهية. وقصد باري بكلمة "تقليدي": الأجزاء المكررة من اللغة التي يرثها الشاعر-المغني عن سابقيه، والتي يُفيد منها في التأليف، ويُسميها باري "الصيغ".
كاساندرا يلاحظ انه في كتابات هوميروس لم يشر إلى موهبتها.
نيكس (ميثولوجيا) حسب هوميروس كان زيوس يخاف أيضا من الليل
كربونات البوتاسيوم يحضر كربونات البوتاسيوم تجاريًا بالتحليل الكهربائي لكلوريد البوتاسيوم. هيدروكسيد البوتاسيوم الناتج يتم كربنته باستخدام ثاني أوكسيد الكربون لينتج كربونات البوتاسيوم، والتي تستخدم غالبًا لإنتاج الأخرى.
كربونات البوتاسيوم كربونات البوتاسيوم هو ملح أبيض، ذواب في الماء (غير ذواب في الكحول)، والذي يشكل محلول قلوي قوي. 
تنتج كربونات البوتاسيوم من تفاعل امتصاص هيدروكسيد البوتاسيوم مع ثاني أوكسيد الكربون. وهي مادة متميعة، تظهر عادة كمادة صلبة رطبة. تستخدم كربونات البوتاسيوم في صناعة الصابون والزجاج.
قائمة مركبات لاعضوية بيكربونات الأمونيوم,
كربامات الأمونيوم,
كربونات الأمونيوم,
ثيوسيانات الأمونيوم,
كربونات الباريوم,
كربيد البورون,
CdCO,
CsCO,
Ca(HCO),
CaC
CaCO,
سياناميد الكالسيوم,
CO,
CS,
HCO,
أحادي أكسيد الكربون,
β-CN,
CO,
CBr,
CCl,
رباعي فلورو الميثان,
COF,
COS,
HCBH,
Ce(CO),
Cr(CO),
CoCO,
Co(CO),
Co(SCN),
CuCO,
CuCN,
(HCNO)
NHCN
حمض السيانيك,
(CN),
BrCN,
ClCN,
HCN,
FeCO,
خماسي كربونيل الحديد,
كربونات الرصاص الثنائي,
La(CO),
كربونات الليثيوم,
كربونات المغنسيوم,
MnCO,
Mn(CO),
Mo(CO),
NiCO,
Ni(CO),
COCl,
KHCO,
كربونات البوتاسيوم,
سيانات البوتاسيوم,
سيانيد البوتاسيوم,
فريسيانيد البوتاسيوم,
فيروسيانيد البوتاسيوم,
ثيوسيانات البوتاسيوم,
أزرق بروسيا,
SiC,
AgCO,
AgCN,
NaHCO,
NaCO,
NaOCN,
NaCN,
نتروبروسيد الصوديوم,
ثيوسيانات الصوديوم,
SrCO,
كربيد التانتالوم,
(SCN),
CSCl,
CS(NH),
كربيد تيتانيوم رباعي,
كربيد التنجستن,
W(CO),
يوريا
ZnCO
هيدروكسيد البوتاسيوم من أقدم الطرق المستخدمة لتحضير هيدروكسيد البوتاسيوم الطريقة التي تعتمد على غلي محلول من كربونات البوتاسيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس الحي)، حيث يحدث تفاعل استبدال ينتج عنه ترسب كربونات الكالسيوم تاركاً هيدروكسيد البوتاسيوم في المحلول.
ثنائي كرومات البوتاسيوم يحضر ثنائي كرومات البوتاسيوم بشكل تقني من عملية صهر مشترك لمعدن الكروميت مع كربونات البوتاسيوم (البوتاس) وكربونات الكالسيوم (الحجر الجيري)، وبإجراء عملية الأكسدة بتيار من الهواء. يحصل بالعملية على مركب كرومات البوتاسيوم KCrO الأصفر، والذي يعالج بالحمض وتجرى عليه عملية إعادة تبلور للحصول على ثنائي كرومات البوتاسيوم.
قائمة مركبات لاعضوية KO,
فلوريد البوتاسيوم,
كلوريد البوتاسيوم,
KBr,
يوديد البوتاسيوم
كربونات البوتاسيوم,
هيدروكسيد البوتاسيوم,
كبريتات البوتاسيوم
بيفلوريد البوتاسيوم تحضر بلورات بيفلوريد البوتاسيوم كناتج من محلول فلوريد البوتاسيوم مع كمية فائضة من حمض هيدروفلوريك؛ كما يمكن التحضير من تفاعل البوتاس الكاوي (محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم) أو كربونات البوتاسيوم مع حمض هيدروفلوريك.
ثييران يحضر الثييران من تفاعل كربونات الإيثيلين مع ثيوسيانات البوتاسيوم؛ حيث يعالج KSCN حرارياً لينصهر في الأول تحت الفراغ لإزالة الماء، ويتشكل سيانات البوتاسيوم بالإضافة إلى ثنائي أكسيد الكربون:
أسيتات البوتاسيوم يحضر مركب أسيتات البوتاسيوم من تفاعل تعديل حمض الخليك مع كربونات البوتاسيوم من ثم تبخير المحلول الناتج
فيروسيانيد البوتاسيوم يحضر فيرو سيانيد البوتاسيوم من تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع فيروسيانيد الكالسيوم حيث يترسب أولا المعقد 
[KCa[Fe(CN)، بإضافة محلول ساخن من كربونات البوتاسيوم نحصل على الناتج حسب المعادلات:
نتريت البوتاسيوم يحضر نتريت البوتاسيوم من أثر كل من أكاسيد النيتروجين (أحادي وثنائي أكسيد النيتروجين) على محلول مائي من كربونات البوتاسيوم حسب المعادلة:
أكسيد البوتاسيوم تستخدم الصيغة الكيميائية KO في تحديد رقم N-P-K (نيتروجين-فوسفور-بوتاسيوم) في اللصاقات الموجودة على الأسمدة. لا يستخدم KO كسماد فعلياً بالرغم من أنها الصيغة الصحيحة لأكسيد البوتاسيوم، بل عادة ما يستخدم كلوريد البوتاسيوم أو كبريتات البوتاسيوم أو كربونات البوتاسيوم كمصدر للبوتاسيوم. نسبة KO الموجودة على اللصاقة تشير فقط إلى مقدار البوتاسيوم في السماد لو أنه كان على شكل أكسيد بوتاسيوم. حيث يشكل البوتاسيوم حوالي 83% من وزن أكسيد البوتاسيوم في حين يشكل 60% من وزن كلوريد البوتاسيوم. لذا فكلوريد البوتاسيوم يحوي بوتاسيوم أقل من كمية مماثلة من أكسيد البوتاسيوم. لذا فإذا كان السماد يحتوي على 30% من وزنه كلوريد بوتاسيوم، فإن رقم البوتاسيوم القياسي اعتماداً على أكسيد البوتاسيوم سيكون 21.7%.
الخيمياء والكيمياء في عصر الحضارة الإسلامية إن التركيب المثالي للبارود المستعمل في العصور الحديثة يتألف من 75% من نترات البوتاسيوم (ملح بيتر) و10% من كبريت و15% من الكربون. ذكر المهندس العربي حسن الرماح العديد من الوصفات المقاربة في التركيب وذلك في كتابه ""الفروسية والمناصب الحربية"" أثناء وصف سلاح "الطيار" حيث ذكر التركيب التالي له: 74% من نترات البوتاسيوم، 8% من الكبريت،
و15% من الكربون، كما وصف تركيب "طيار البرق" كالتالي: 74% من نترات البوتاسيوم، 10% من الكبريت، و15% من الكربون. لقد ذكر الرماح في كتابه أن تلك الوصفات كانت معروفة لوالده ولجده، لذا فإن تاريخها قد يعود إلى القرن الثاني عشر على الأقل، في حين أن التركيب المتفجر للبارود لم يعرف من قبل الصينيين والأوروبيين إلا في القرن الرابع عشر.
ثيوسيانات البوتاسيوم يحضر ثيوسيانات البوتاسيوم تقنيا من تفاعل ثنائي كبريتيد الكربون مع الأمونياك تحت الضغظ وعند درجات حرارة مرتفعة
يمكن لمركب ثيوسيانات البوتاسيوم أن يسبب الطفح الجلدي.
نظائر البوتاسيوم يشكل الاضمحلال الطبيعي للبوتاسيوم-40 أكبر مصدر للإشعاع في جسم الإنسان والحيوانات، وذلك بشكل أكبر منه الكربون-14 C. في جسم إنسان يبلغ وزنه 70 كغ يكون محتوى البوتاسيوم حوالي 160 غرام، مما يكافئ اضمحلال حوالي 4900 نواة من بوتاسيوم-40 كل ثانية.
محلول قياسي طريقة التحضير تتلخص بما يلي:
ويمكننا تحضير العديد من المواد بالطريقة المباشرة مثل حمض الأكساليك، وبيكربونات الصوديوم أو البوتاسيوم، وكلوريد الصوديوم أو البوتاسيوم، وكربونات الصوديوم أو البوتاسيوم، ونترات الفضة، وغيرها.
جرعة الموز المكافئة المصدر الطبيعي الرئيسي للنشاط الإشعاعي في الأنسجة النباتية هو البوتاسيوم: 0.0117٪ من البوتاسيوم التي تحدث بشكل طبيعي هو غير مستقر البوتاسيوم النظير 40 (40K). ويتحلل هذا النظير بنصف عمر يبلغ حوالي 1.25 بليون سنة (4 × 1016 ثانية)، وبالتالي فإن النشاط الإشعاعي للبوتاسيوم الطبيعي يبلغ حوالي 31 بيكريل / غرام، بمعنى أنه في غرام واحد من العنصر، سيتحلل حوالي 31 ذرة كل ثانيه. النباتات تحتوي بشكل طبيعي على الكربون المشع 14 (14C)، ولكن في الموز التي تحتوي على 15 غراما من الكربون وهذا لن يعطي سوى حوالي 3 إلى 5 أشعة بيتا في الثانية الواحدة. منذ الموز نموذجي يحتوي على حوالي نصف غرام من البوتاسيوم، وسوف يكون نشاط ما يقرب من 15 بق. على الرغم من أن كمية الموز الواحد صغيرة من الناحية البيئية والطبية، فإن النشاط الإشعاعي من حمولة شاحنة من الموز قادر على إحداث انذار كاذب عندما يمر من خلال مراقبة البوابة الإشعاعية المستخدمة للكشف عن تهريب محتمل للمواد النووية في الموانئ الأمريكية.
أيض تلعب العناصر غير العضوية أدوارًا هامة في الأيض، بعضها وفير (مثل الصوديوم، والبوتاسيوم) فيما يؤدي البعض الآخر وظائفه في تركيزات دقيقة. تتكون حوالي 99% من كتلة الثدييات من العناصر التالية: كربون، ونيتروجين، وكالسيوم، وكلور، وبوتاسيوم، وهيدروجين، وفوسفور، وأكسجين، وكبريت. تحتوي المركبات العضوية (البروتينات، والدهون، والسكريات) على أغلب الكربون والنيتروجين، يتواجد أغلب الأكسجين والهيدروجين في صورة ماء.
بروميد البوتاسيوم الطريقة التقليدية لتصنيع بروميد البوتاسيوم هي تفاعل كربونات البوتاسيوم مع بروميد الحديد (الثالث والثالث والثاني)، الذي يتم من خلال معالجة خردة الحديد تحت الماء مع البروم الزائد: [2]
في ظل الظروف القياسية، بروميد البوتاسيوم هو مسحوق بلوري أبيض. هو بحرية قابل للذوبان في ماء؛ فإنه ليس قابل للذوبان في أسيتونتريل. في محلول مائي مخفف، طعم بروميد البوتاسيوم الحلو، في تركيزات أعلى أنها الأذواق المر، والأذواق المالحة عندما يكون التركيز أعلى من ذلك بكثير؟ [من أي مدى؟] هذه الآثار هي أساسا بسبب خصائص البوتاسيوم أيونات الصوديوم بروميد الأذواق مالح في أي تركيز. في تركيز عال، بروميد البوتاسيوم يهيج بقوة الغشاء المخاطي في المعدة، مما تسبب في الغثيان وأحيانا القيء (تأثير نموذجي لجميع أملاح البوتاسيوم القابلة للذوبان).
بيرمنغنات البوتاسيوم أما مخبرياً فيمكن تحضير المركب بأكسدة ثنائي أكسيد المنغنيز باستعمال مركب كلورات البوتاسيوم في وسط قلوي ومن ثم بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في المحلول.
بوتاسيوم اهتم العلماء بدراسة خواص البوتاسيوم من كل ناحية ومن ذلك ما أثبتته الدراسات الحديثة التي أجراها جماعة من أطباء كلية الطب في جامعة كاليفورنيا ومركز إدارة المحاربين القدماء في لوس انجلوس أن فقدان البوتاسيوم من الجسم يقوم بدور رئيسي في سوء التغذية العضلي وغيره من الأمراض العصبية العضليه التي لم تعرف أسبابها.
ويعتقد هؤلاء الأطباء أنه خلال الأطوار الأولى لهذه الأمراض قد يحدث خلل في الخلايا يحتمل ان يكون وراثياً ينشأ عن تسرب البوتاسيوم من الخلايا العضليه، وعلى هذا فهم يرون أن الخلايا في النهاية قد تفقد كمية من البوتاسيوم التي تحتاج إليها العضلات للقيام بعملها؛ وقد استنتجوا أنه من المهم تناول أطعمة غنية بالبوتاسيوم لسد العجز الناشئ عن عدم احتفاظ الخلايا بالبوتاسيوم مع بعض من أقراص تحتوي على البوتاسيوم إضافية ، فتحسنت المشكلة لدى المشتاكين ، وأصبح بالإمكان التفريج عن كربة المصابين بالأمراض العصبية العضليه.
أكسدة فيتيزون يحضر كاشف فيتيزون من إضافة نترات الفضة إلى محلول مائي من الكربونات، مثل كربونات الصوديوم؛ أو بيكربونات البوتاسيوم.
الخيمياء والكيمياء في عصر الحضارة الإسلامية كانت نترات البوتاسيوم (ملح البارود، أو ثلج الصين) معروفة عند العرب منذ وقت مبكر، حيث كانت معروفة من قبل خالد بن يزيد بن معاوية المتوفى عام 709 م وذلك تحت العديد من التسميات. استخدم هذا المركب في عمليات التعدين وفي إنتاج حمض النتريك والماء الملكي. وردت وصفات لهذه الاستعمالات في كتب كل من جابر بن حيان (المتوفى عام 815 م) وأبو بكر الرازي (المتوفى عام 932 م) وفي كتب العديد من الخيميائيين الآخرين. هناك اثنان من الأعمال المشهورة التي تصف عملية تنقية ملح البارود، الأول من ابن بختويه في كتابه «المقدمات» من عام 1029، والآخر من المهندس والكيميائي السوري نجم الدين حسن الرماح في كتابه «الفروسية والمناصب الحربية» من عام 1270، الذي كان أول من وصف عملية التنقية الكاملة لنترات البوتاسيوم، حيث ذكر استعمال كربونات البوتاسيوم (على شكل رماد الخشب) لإزالة أملاح الكالسيوم والمغنسيوم الموجودة على شكل كربونات في نترات البوتاسيوم.
ثنائي أكسيد الكربون إنّ حرق الوقود الحاوي على الكربون، خاصّةً من الوقود الأحفوري، يعطي كمّيّات من غاز ثنائي أكسيد الكربون، وعلى هذا النحو، ينتج سنويّاً ما مقداره حوالي 36 مليار طن. ينتج غاز ثنائي أكسيد الكربون كناتج ثانوي من قمين الجير، وذلك عند حرق الجير (كربونات البوتاسيوم)، حيث أنّ هذه العمليّة تعطي حوالي 530 مليون طن سنويّاً. بما أنّ أبحاث احتجاز وتخزين ثنائي أكسيد الكربون لا زالت في المستوى البحثي، ولم تطبّق على شكل تجاري، فإنّ الكمّيّة المنتجة من ثنائي أكسيد الكربون تنتقل إلى الغلاف الجوّي.
تأريخ مطلق هناك تقنيات تأريخ إشعاعي أخرى توفرت لفترات سابقة. وتعد تقنية التأريخ بالبوتاسيوم-أرغون (K-Ar dating) واحدة من بين التقنيات التي استخدمت على نطاق واسع. ويُعد البوتاسيوم-40 هو النظائر المشعة للبوتاسيوم التي تتحلل إلى أرغون-40. ويُعد العمر النصفي للبوتاسيوم-40 هو 1.3 مليار سنة، أطول بكثير من عمر الكربون-14، مما يسمح بتأريخ العينات الأكثر قدما. ويكون البوتاسيوم منتشرًا في الصخور والمعادن، مما يسمح بتأريخ العديد من العينات التي لها اهتمام تاريخي جيولوجي أو أثري. وعادة لا يتم دمج الأرغون، وهو غاز نبيل، في مثل هذه العينات إلا عند إنتاجها "في الموقع" من خلال التحلل الإشعاعي. ويكشف التاريخ المقدر عن المرة الأخيرة التي كان فيها الشيء ساخنًا قبل درجة حرارة الإغلاق التي يمكن عندها هروب غاز الأرغون المحبوس من الشبكة. وكان التأريخ بالبوتاسيوم-أرغون يُستخدم لتحديد المقياس الزمني للمغناطيسية القطبية الأرضية.
كربونات الساماريوم الثلاثي كربونات الساماريوم تحمل صيغه Sm2(CO3)3 
لها استخدامات كثيره وهيا تحضير املاح الساماريوم وهيا لا تنحل ابدا بالماء وانا املاح الكربونات الثلاث التي تنحل بالماء كربونات الامونيوم . كربونات الصوديوم . كربونات البوتاسيوم. تتفاعل مع الاحماض لتعطي املاح الساماريوم المنحله مثل تفاعل كربونات الساماريوم مع حمض الهيدروكلوريك المركز لتعطي كلوريد الساماريوم وملح كلوريد الساماريوم له قابليه كبيره للاسترطاب ومع حمض الكبريتيك لتعطي كبريتات الساماريوم و تتفاعل مع حمض الهيدروفلوريك لتعطي فلوريد الساماريوم غير منحل بالماء وفلوريد الساماريوم له بلورات صفرا تميل الي البيضاء
تغذية النبات وتشمل تسعة عناصر، وهي:، الكربون، الأكسجين، الهيدروجين، النيتروجين، الفسفور، البوتاسيوم، المغنيسيوم، الكبريت، الكالسيوم.
يحصل النبات على الكربون والأكسجين من الهواء والهيدروجين من الماء. بينما تزود التربة النبات بالعناصر الأخرى
استرطاب المواد المسترطبة (غالباً أملاح) شراهة للرطوبة وتمتص كميات كبيرة نسبياً من الماء من الجو عند تعرضها له. مشكلة محلول سائل. تشمل المواد المتميعة كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيزيوم وكلوريد الزنك وكربونات البوتاسيوم وفوسفات البوتاسيوم وسترات أمونيوم حديد ثلاثي وهيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم. وبسبب شرهت هذه المواد الشديدة للماء فإنها تستخدم كمجففات، وهو أيضاً أحد استخدامات حمضي الكبريت والفوسفور. تستخدم هذه المركبات في الصناعات الكيميائية لإزاة الماء الناتج عن التفاعلات الكيميائية.
تاريخ الخبز في القرن الثامن عشر بدأ البحث عن طرق جديدة لتخمير الخبز. قامت الطاهية "اميلي سيمونز" في عام 1796 بنشر وصفات طرق الطعام اللاتي تُستخدم بها كربونات البوتاسيوم ووصفته قائلة أنه حمض قلوي وأنه عندما يتفاعل مع الحمضيات ينتج غاز وهو ثاني اكسيد الكربون، وهكذا يمكن اعتبار كربونات البوتاسيوم كخميرة كيميائية والتي تم تطويرها في الفترة بين 1830 و1850. إن اكتشاف هذا النوع من الخميرة الكيميائية أدى إلى ظهور طريقة جديدة لإعداد العجين والخبز مثل خبز الصودا في ايرلندا. ولقد ظهرت شركة متخصصة في نشر هذه الطريقة لتخمير العجين في عام 1853 وكانت تقوم بتوزيع أظرف بها محتوى الصودا وهذه الشركة تسمى "رويال باكنج بودر" وفي عام 1929 تعاونت تلك الشركة مع شركات أخرى. في نهايات القرن التاسع عشر ظهر في شمال أمريكا كورن بريد وهو خبز مخمر مصنوع من دقيق الذرة.
طرطرات الصوديوم والبوتاسيوم كيف نحضر طرطرات صوديوم وبوتاسيوم مترجم من الألمانية
يحضر من ملح الكالسيوم والصودا عن طريق خلطهما لغاثة الاستقرار وعدم إنتاج ثاني اكسيد الكربون وبعد تبخير المادة الناتجة والمفلتره تنتج كريستالات جميله التي يمكن تجفيفها بحراره قليلة وإلا تفقد شفافيتها
مضاد تكتل في أوروبا، تعدُّ مضادات التكتل فيروسيانيد الصوديوم (535) وفيرو سيانيد البوتاسيوم (536) الأكثر شيوعا في ملح الطعام.
كما تستعمل مضادات التكتل "الطبيعية" في ملح الطعام مرتفع الثمن، والذي يشتمل كربونات الكالسيوم وكربونات المغنسيوم.
ثنائي ميثيل ثنائي الكربونات يستخدم ثنائي ميثيل ثنائي الكربونات في النبيذ ليحل مَحل سوربات البوتاسيوم، حيثُ أنهُ يُوقف خمائر تلف النبيذ مِثل البريتانوميسز. بِمُجرد إضافة هذا المركب إلى المشروبات تَحدث فعاليته الكيميائية من خلال التفاعلات التالية:
بيركلورات البوتاسيوم يعتبر KClO مؤكسداً ناشر للحرارة عند انتقال الأوكسجين إلى المادة المشتعلة مما يزيد سرعة احتراقها بشكل كبير مقارنة مع الهواء. فمثلاً مع الغلوكوز يعطي ثنائي أوكسيد الكربون:
تحول الغلوكوز الصلب إلى غاز CO الساخن هو أساس القوة الانفجارية لهذا الخليط وغيره من الخلائط المشابهة. حتى مع سكر القصب، فإن KClO يعد متفجر ضعيف إذا تم حصره بالشكل المطلوب. وإلا فإنها تحترق ببساطة بلهب بنفسجي مميز للبوتاسيوم. تتألف المركبات الوميضية المستخدمة في المفرقعات النارية من بودرة الألومينوم الناعمة ممزوجة مع فوق كلورات البوتاسيوم.
يمكن استخدام فوق كلورات البوتاسيوم بآمان كمؤكسد عند وجود الكبريت في حين لا يمكن استخدام كلورات البوتاسيوم. حيث أن قابلية الكلورات للتفاعل أكبر - وفوق الكلورات تعتبر مؤكسدات أفقر حركياً. تنتج الكلورات حمض الكلورات غير المستقر مما قد يسبب انفجار مبكر للمزيج. في حين أن حمض فوق الكلورات مستقر.
إيميدازولين تستطيع الإيميدازولينات أن تشكل مركبات كربين مستقرة. فمثلاً يمكن إجراء تفاعل اختزال على الإيميدازولينات المستبدلة على ذرتي النتروجين وذلك باستخدام هيدريد الصوديوم وثالثي بوتوكسيد البوتاسيوم. تعد الكربينات الناتجة ذات ثباتية وأهمية كبيرة، إذ يمكن استخدامها كربيطات في حفاز غرابز.
صابون مضاد للحشرات الصابون المضاد للحشرات يجب ان يكون التركيب الكيميائي له سلسة طويلة من (حوالي 10-18 ذرة كربون)، لأن أقصر سلسلة منها تؤدي إلى تلف النبات (بما يسمى ). توجد السلسلة القصيرة للأحماض الدهنية (8 ذرة كربون) على سبيل المثال و وهذا الصابون يعتمد على هذه الزيوت. تتراوح التركيزات الموصى بها عادة ما بين 1-2٪. وتُوصِي إحدى الشركات المصنعة بتركيز 0.06٪ إلى 0.25٪ (مكافئ الصابون النقي) لمعظم التطبيقات الزراعية.؛ وتُوصِي شركات أخرى بتركيز 0.5 إلى 1٪ من الصابون النقي. في ، يتم تسجيل أملاح البوتاسيوم الحمضية الدهنية ويسمح لها كمبيد للحشرات بتركيز 2 ٪. (9) يكون صابون المضاد للحشرات أكثر فاعلية إذا كان مذاباً في الماء الناعم ، حيث أن الأحماض الدهنية في الصابون تميل إلى التعجيل في ، مما يقلل من الفعالية. يباع الصابون المبيد للحشرات تجارياً لمكافحة المن. قد لا تستخدم الملصقات على هذه المنتجات دائمًا كلمة "صابون" ، ولكنها ستدرج "أملاح البوتاسيوم " أو " البوتاسيوم" كعنصر نشط. وهناك أنواع معينة من الصابون المنزلي (غير الاصطناعية) مناسبة أيضًا ، ولكن قد يكون من الصعب معرفة التركيبة والمحتوى المائي من الملصق. عادة ما يكون ناعمًا أو سائلاً.
نتر (كيمياء) تاريخياً لم يكن هناك تفريق بين النتر وبين النطرون (كربونات الصوديوم)، حيث أن التعريفات القديمة كانت غامضة، وكانت تفضي بالنهاية إلى مزيج من مركبات الصوديوم والبوتاسيوم مع أملاح من الكربونات والنترات. اشتق لفظ النتر من الكلمة الإغريقية "νιτρων نطرون"، وذلك من المصرية القديمة netjeri، وذلك للإشارة إلى الترسبات الملحية في وادي النطرون.
هيدروكسيد البوتاسيوم بترشيح كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول مرة أخرى نحصل على محلول البوتاس الكاوي.
حمض الغلوتاكونيك يمكن التحضير انطلاقاً من حمض الليفولينيك بإجراء تفاعل برومة ثم بالمعالجة بمركب كربونات البوتاسيوم.
تغذية الأحياء المجهرية حاجة الخلايا الحية للمواد الغذائية الضرورية للنمو تعتمد على المكونات الكيميائية الموجودة في هذه الخلايا، ويشكل الماء ما نسبته 80٪ من وزن الخلايا الحية لذلك يعتبر من المواد الغذائية الأساسية للخلايا الحية وهناك العديد من العناصر الأخرى المهمة و التي تتواجد ضمن تركيب الخلايا الحية مثل الكربون والاكسجين والنيتروجين والهيدروجين والفسفور والكبريت والبوتاسيوم وغيرها وبنسب وزنية مختلفة حيث يشكل الكربون النسبة المئوية الأكبر من الوزن الجاف للخلية الحية (50٪) يليه الاوكسجين (20٪) وهكذا بالتسلسل . تحتاج جميع الاحياء المجهرية عناصر البوتاسيوم ،المغنيسيوم ، الكالسيوم ، الحديد بكميات كبيرة كما تحتاج إلى المنغنيز ، الكوبلت والنحاس بكميات قليلة جدا تعرف بالمغذيات الدقيقة وتحصل عليها الأحياء بشكل ايونات موجبة ضمن مركبات لا عضوية. وهناك الكثير من العناصر والتي تحتاجها الاحياء وبشكل كبير ومن هذه العناصر.
ثييتان يحضر الثييتان ولكن بمردود ضعيف من تفاعل كربونات ثلاثي الميثيلين ("3،1-ديوكسان-2-ون") مع ثيوسيانات البوتاسيوم:
علم الآثار يحدد عمر المعثور بالسنوات. وهناك طرق عديدة للتأريخ المطلق. والطريقة التي تستخدم في كل حالة ترتكز بصورة رئيسية على نوعية المادة التي يحدد تأريخها.
والطريقة الأوسع استخدامًا لتحديد تأريخ بقايا النباتات القديمة أو الحيوانات أو الكائنات البشرية هي التأريخ بالكربون المشع. وتعتمد هذه الطريقة على حقيقة مفادها أن الكائنات الحية كلها تمتص باستمرار نوعين من ذرات الكربون، وهما الكربون 12 والكربون 14. وتسمى ذرات الكربون 14 أيضًا بالكربون المشع، وهي ذرات غير مستقرة، وتتحول إلى ذرات نيتروجينية. ولذلك فعندما يموت كائن ما فإن نسبة الكربون 14 إلى الكربون 12 تتناقص بدرجة معينة لتصل إلى نسبة معروفة. ونتيجة لهذا يستطيع علماء الآثار حساب عمر عينة ما عن طريق قياس كميات الكربون 12 والكربون 14 المتبقية فيه. وتعد الطريقة التقليدية المتبعة في قياس الأعمار دقيقة لحساب أعمار الكائنات التي تعود إلى 50000 سنة. أما التقنية الأحدث التي تستخدم الجهاز الذي يُعرف بمعجل الجسيمات، فهي تعد طريقة دقيقة لحساب أعمار الكائنات التي يصل عمرها إلى 60000 سنة. وهذا ينطبق أيضًا حتى على أصغر العينات.
يستخدم علماء الآثار تأريخ الأرجون ـ بوتاسيوم لإيجاد أعمار تكونات صخرية معينة تحوي مواد أثرية. وتحتوي هذه الصخور على البوتاسيوم 40 المشع، الذي يتحول إلى غاز الأرجون 40 بنسبة ثابتة. ويقوم العلماء بقياس كمية كل عنصر موجود ثم احتساب عمر الصخرة. وقد استخدمت هذه الطريقة لتأريخ تكونات صخرية وعظام وأدوات وُجدت بشرقي أفريقيا. وقد وُجِدَ أن عمر الصخرة حوالي مليون وثلاثة أرباع المليون سنة مما يشير إلى أن العظام والأدوات أيضًا من العمر نفسه.
وأفضل طريقة معروفة لتأريخ الخشب هي التأريخ بحلقات الأشجار. وتقوم هذه التقنية على احتساب حلقات النمو السنوية الظاهرة على المقاطع العرضية للأشجار المقطوعة. ويقوم علماء الآثار بمطابقة نموذج حلقات شجرة قديمة، يُعثَر عليها في موقع ما، مع حلقات تلك المواد الخشبية القديمة لتحديد عمر الموقع. ويعتبر التأريخ بحلقات الأشجار هو الأكثر دقة في كافة مجالات التأريخ، ولكنه يُستخدم فقط مع المواد الخشبية التي لا يتجاوز عمرها حوالي 8000 سنة.
هيدروكسيد الذهب الثلاثي يحضّر هيدروكسيد الذهب الثلاثي من تفاعل ثلاثي كلوريد الذهب مع الهيدروكسيدات القلوية؛ أو مع كربونات البوتاسيوم في الماء الساخن.
كيمياء حيوية لاعضوية حوالي 99% من كتلة الثدييات يتكون من العناصر: الكربون والنتروجين والكالسيوم والصوديوم والكلور والبوتاسيوم والهيدروجين والفوسفور والأكسجين والكبريت. تحوي المركبات العضوية (البروتينات والسكريات والشحوم) غالبية من الكربون والنتروجين ومعظم الأكسجين والهدروجين موجود على شكل ماء، والمجموع الكلي للجزيئات الحيوية الحاوية على المعدن في الخلية يدعى "الجزء المعدني" (الميتالوم The metallome).
تفاعل هيك أما الربيطة فيكمن أن تكون ثلاثي فينيل الفوسفين أو BINAP (بيناب)، أما القاعدة فيمكن أن تكون ثلاثي إيثيل أمين أو كربونات البوتاسيوم أو أسيتات الصوديوم.
ثنائي كلورو الكربين يحضر هذا المركب الوسطي من تفاعل الكلوروفورم مع قاعدة كيميائية قوية مثل ثالثي بوتوكسيد البوتاسيوم أو محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم المركز.
سفن حرق مطفأة مسحوق المواد الكيميائية الجاف ،وهذه أكثر شيوعا واستخداما وهي ذات أسطوانة لها خرطوم طويل في نهايته فوهة صغيرة، ومزودة بمقياس للضغط تملأ الأسطوانة بمسحوق المادة كيميائية التي قد تكون فوسفات الأمنيوم الأحادي ،أوثاني كربونات البوتاسيوم أو ثاني كربونات الصوديوم، ويستخدم غاز النيتروجين أو ثاني اكسيد الكربون لضغط الأسطوانة ،وتعمل هذه المواد الكيميائية كغطاء تعزل الحريق عن الأوكسجين المحيط وتبطل عملية الاحتراق ،وهناك أنواعا متعددة من هذه المطفآت يملأ كل منها بمادة كيميائية مناسبة ولكل منها استخدام يتوافق مع نوع المادة المشتعلة والحريق الناجم عنها فمنها:
قائمة لكلمات أنجليزية من أصل عربي ( أ-ب) القلي مادة مستحضرة من رماد بعض النباتات. خاصة النباتات التي تنمو في تربة مالحة. و قال الجوهري ( توفى في 1003) " القلي يحصل علية من نبات الأشنان. و القلي في القرون الوسطى تتكون أساسا من كربونات الصوديوم و كربونات البوتاسيوم. و أستخدمه العرب كعنصر في صنع الصابون و صنع الزجاج . و أول السجلات المعروفة لدى الغرب كان في القرن 13 في الكيمياء اللاتينية و تستخدم بنفس المعنى الموجود لدى العرب.
أسمنت الحجر الجير أساسا عباره عن CaCo3 كالسيوم كربونات ولكن في الطبيعة يوجد به شوائب كثيره مثل الSiO2 وAl2O3 وNa2O3 وFe2O3 وغيرها مثل البوتاسيوم والكلور وغيرها
قنبلة دخانية يسكب كوبين من السكر و كوب واحد من نترات البوتاسيوم في اناء الومونيوم او استانلستين يتم تسخين السكر و نترات البوتاسيوم على شعلة هادئة ويتم تحريكه حتى يصير الخليط بنى خالص اللون ثم تسكب ملعقة كبيرة من كربونات الصوديوم والتي من غرضها تهدئة التفاعل ويتم تحريكه جيدا من ثم تسكب صبغة اللون المراد وضعها ثم يوضع فتيل العاب نارية راسيا ثم تترك لمدة 60 دقيقة حتى تتحجر ومن ثم يتم اشعالها. 
يلزم الابتعاد عنها لمسافة آمنة نظرا لما تخرجه من ادخنة ضارة بالجهاز التنفسى.
مركب لاعضوي المركبات غير العضوية هي تلك المركبات التي قد تفتقد إلى ذرات الكربون والهيدروجين. ويتم النظر إلى المركبات غير العضوية بصفة تقليدية على أنها مركبات الأنظمة الجيولوجية. فمنها المواد الأولية التي تستخرج من المحاجر كمعدن الحديد ومعدن النحاس والفحم (كربون) ، ومواد شبيهة يمكن تحضيرها معمليا مثل نترات البوتاسيوم و ملح الطعام و كربيد الحديد . وفي المقابل، فيوجد قسم كبير من المركبات العضوية توجد في الأنظمة البيولوجية ، أي لها علاقة بالكائنات الحية ، ومن هنا يأتي تعبير "عضوية" .
فوروسيميد الفيوروسيميد مثل غيره من مدرات البول الغروية, يعمل على تثبيط نواقل صوديوم-بوتاسيوم-كلور في الجزء الصاعدالغليظ من التواء هنلي.
الية عمل الالتواء البعيد مستقلة عن أي تأثير تثبيطي من قبل انزيم الأنهيدراز الكربوني ( الإنزيم المسؤول عن تحويل ثاني اكيد الكربون والماء إلى كربونات وبروتونات ) وإنزيم ألدوستيرون ( الإنزيم المسؤول عن إعادة امتصاص ايونات الصوديوم واالتخلص من ايونات البوتاسيوم وبالتالي المحافظة على الماء) وهي تلغي فرق التركيز الاسموزي السلبي و الإيجابي.(free water clearance) الخاص بالنخاع و اللب في الكلية و تمنع تصفية الماء الحر
بسبب القدرة الاستيعابية الكبيرة لامتصاص كلوريد الصوديوم من التواء هنلي, فان الحموضة لا تحد من ادرار البول كما هوالحال مع مثبطات الأنهيدراز الكربوني. 
بالاضافة إلى ذلك, فيوروسيميد هو مثبط محدد غير منافس من سلالة فرعية لمستقبلات GABA-A. تم الإشارة إلى أن الفيوروسيميد يعاكس بشكل عكسي التيارات المثارة لمستقبلات الـ GABA من الانواع α6β2γ2 بتراكيز تقدر بالميكروميتر وليس المستقبلات من الانواع α1β2γ2. خلال النمو, تزداد المستقبلات α6β2γ2في الخلايا العصبية الحبيبية في المخيخ مما يؤدي لزيادة الحساسية للفيوروسيميد.
الحمة (فلسطين) أما أهم الأملاح المعدنية في ينابيع الحمة فهي: كربونات الكالسيوم،  وكبريتات الكالسيوم، وكلوريد وسلفات الصوديوم، وكلوريد البوتاسيوم، وحامض السيلكون، وأملاح الحديد والألمنيوم. ويعتقد أن إشعاعات الراديوم تنبعث من مياه الحمة ومصدرها اليورانيوم.
علم البيئة يحتوي المحيط الحيوي كمية كبيرة من الكربون، النتروجين، الأكسجين وعناصر أخرى كالفسفور، الكالسيوم والبوتاسيوم وهذه العناصر جد مهمة للحياة.و يسمح كل من الأنظمة البيئية والمحيط الحيوي لهذه العناصر أن تكون معدنية وعضوية.
إيزوسيانيد لذلك يعد اصطناع هوفمان للإيزوسيانيد اختباراً كيميائياً من أجل الكشف عن الأمينات الأولية وذلك اعتماداً على تفاعلها مع هيدروكسيد البوتاسيوم بوجود الكلوروفورم، كمصدر لثنائي كلورو الكربين، حيث تتشكل مركبات إيزوسيانيد ذات الرائحة المنفرة.
إجمالي المواد المذابة يحتوي الماء على كربونات، بيكربونات، كلوريدات، كبريتات، فوسفات، نترات، كالسيوم، مغنيزيم، صوديوم، بوتاسيوم، حديد، منجنيز، وبعض المعادن، الغازات، ومواد مترسبة أخرى. يستعمل أيضا مصطلح الأملاح المذابة لنفس التعبير السابق.
سائل دماغي شوكي ينتشر الماء و ثنائي أوكسيد الكربون من السائل الخلالي باتجاه الخلايا الظهاريّة. يقوم أنزيم الكاربونيك أنهيدراز داخل هذه الخلايا بتحويل المواد إلى أيونات بيكربونات و هيدروجين. يُجرى هذا التحويل من أجل شوارد الصوديوم و الكلوريد الموجودة على سطح الخلية و المواجهة للنسيج الخلالي. تُفرز فيما بعد شوارد الصوديوم و الكلوريد و البيكربونات و البوتاسيوم بشكل فعال إلى داخل اللمعة البطينيّة. يخلق هذا الأمر ضغطاً تناضحيّاًو ينزح الماء إلى السائل الدماغي الشوكي، و يتم تسهيل هذا الأمر بواسطة القنوات المائية. أما الكلوريد ذو الشحنة السالبة فيتحرك مع الصوديوم ذو الشحنة الإيجابيّة للحفاط على التوازن الكهربائي. تُنقل كذلك شوارد البوتاسيوم و البيكربونات خارج السائل الدماغي الشوكي. و كنتيجة لما سبق، يحتوي السائل الدماغي الشوكيّ تركيز صوديوم و كلوريد أعلى مما هو في مصل الدم، و لكن أقل بالنسبة للبوتاسيوم و الكالسيوم و الغلوكوز و البروتين. تفرز كذلك الضفيرة المشيميّة عوامل نمو و فيتامينات ب1 و 12 سي و الفولات و بيتا-2-ميكروغلوبين و الأرجينين فازوبريسين و أوكسيد النتريت إلى السائل الدماغي الشوكيّ. يتواجد على سطح ظهارة الضفيرة المشيميّة مضخة الصوديوم-بوتاسيوم تلعب دوراً في تنظيم إفراز السائل الدماغي الشوكي و تكوينه.
تفاعل هوكر في تفاعل هوكر (1936) (بالإنجليزية : Hooker reaction ) يحدث اختزال لسلسلة الألكيل في نافتوكينون معين (وهي ظاهرة لوحظت لأول مرة في مركب لاباشول) بمقدار وحدة من الميثيلين على هيئة ثاني أكسيد الكربون لكل أكسدة باستخدام برمنجنات البوتاسيوم .
المعادن في الصناعة تدخل كثير من المعادن غير الفلزية في صناعة المواد الكيماوية . ومن أمثلة هذه المعادن: الملح والمحاليل الأجاجية ، البوراكس ، معادن كربونات الصدويم (الطرونا ، والنطرون) ، والكبريت ، معادن الاسترنشيوم والليثيوم والبرومين والبوتاسيوم وكثير غيرها من المعادن التي تعتبر مصدرا لكثير من المركبات الكيميائية.
فلوريد الليثيوم كما يستخدم المركب في تحضير غاز الفلور، حيث يضاف بنسبة قليلة إلى مصهور بيفلوريد البوتاسيوم أثناء عملية التحليل الكهربائي مما يجعلها أكثر كفاءة في إنتاج الفلور. من المحتمل أن يعود ذلك إلى تشكّل طبقة من روابط Li-C-F على قطب الكربون المستخدم في العملية.
صوديوم هناك طلب كبير على مركّبات الصوديوم في الصناعة، وخاصّة أملاح الكلوريد والهيدروكسيد والكربونات لاستخداماتها المتنوّعة، وذلك بشكل أكبر من الطلب على الصوديوم الفلزّي بحدّ ذاته. يستخدم الصوديوم مع البوتاسيوم على شكل أيون في العديد من الأدوية والمستحضرات الصيدلانية لتحسين التوافر الحيوي؛ على الرغم من أفضليّة أيون البوتاسيوم في حالات عدّة، إلّا أنّ الصوديوم هو الذي يتم اختياره لانخفاض سعره ووزنه الذرّي. يستخدم الصوديوم بشكل مباشر في تحضير مركّبات الصوديوم قليلة الانتشار في الطبيعة، والتي لا يمكن تحضيرها من كلوريد الصوديوم، وذات التطبيقات الخاصة مثل بيروكسيد الصوديوم وأميد الصوديوم وسيانيد الصوديوم وهيدريد الصوديوم وبورهيدريد الصوديوم وأزيد الصوديوم؛ بالإضافة إلى تحضير صبغة النيلة ومركّب ثلاثي فينيل الفوسفين.
زوفا (نبات) ويمكن أن يستعمل نبات الأشنان كغذاء للإنسان حيث يأكل سكان بعض الأقطار الأشنان، ويمكن تخليل الأشنان الأسترالية المسماة سولاند، كما تصلح براعم أشنان المستنقعات الأوروبية للتخليل أيضا. يتم أكل السيقان الممتلئة بالطريقة التي يؤكل بها السبانخ. وتحتوي الأشنان على كميات كبيرة من كربونات البوتاسيوم.
2- برومو البروبان تتواجد ذرة البروم في الموضع الثانوي، مما يسمح للجزيء بأن يمر بهلجنة نزع الماء بسهولة وذلك لإعطاء البروبين، الذي يتحرر على هيئة غاز. وبالتالي، فإن هذه المادة المتفاعلة تستخدم جنبًا إلى جنب مع القواعد متوسطة القوة، مثل كربونات البوتاسيوم بدلًا من القواعد القوية .
نسبة النظائر يستخدم مفهوم نسبة النظائر في علم التقويم الجيولوجي من أجل تحديد عمر الصهور والعينات الجيولوجية. يستخدم من أجل ذلك تقنيات تأريخ بوتاسيوم-أرغون وتأريخ يورانيوم-رصاص. في مجال علم الآثار يلعب التأريخ بالكربون المشع دوراً مهماً من أجل تحديد عمر العينات العضوية.
استتباب يعتبر الحفاظ على مكونات الدم بنسبة طبيعية والحفاظ على خصائصه الديناميكية من أهم العوامل المؤثرة للحفاظ على الاستتباب ويشمل ذلك الحفاظ على نسب الشوارد و الصوديوم و البوتاسيوم والكالسيوم ونسبة السكر في الدم و نسبة الحموضة في الدم (وبخاصة نسبة ثاني أوكسيد الكربون) والضغط التناضحي و حركة الدم ودرجة الحرارة.
بطارية قلوية سميت البطارية القلوية بهذا الاسم لأنها تحوي كهرل قلوي من هيدروكسيد البوتاسيوم، وذلك بدلاً من كهرب كلوريد الأمونيوم أو كلوريد الزنك ذو الصفة الحمضية المستخدم في بطاريات كربون-زنك. بالمقابل هناك أنواع أأخرى من البطاريات تحوي داخلها على كهرل قلوي، ولكن لها تكوين من أقطاب كهربائية مختلفة.
ألومنيوم إن طريقة التحليل الكهربائي لاستخلاص الألومنيوم حلت محل "طريقة فولر Wöhler process"، والتي كانت تتضمن إرجاع كلوريد الألومنيوم اللامائي بالبوتاسيوم. كل من المسريين المستعملين في عملية التحليل الكهربائي مصنوعان من الكربون. 
عندما تصبح الخامة في الحالة المنصهرة تتحرر الشوارد (الأيونات) وتصبح حرة الحركة، وتحدث العمليات التالية على المساري:
فلور تستخدم طريقة مواسان في إنتاج كمّيات صناعية من الفلور عن طريق إجراء تحليل كهربائي لمصهور مزيج من فلوريد البوتاسيوم/فلوريد الهيدروجين بفرق جهد بين 8 - 12 فولت. أثناء العملية تختزل أيونات الهيدروجين على مهبط من الفولاذ لينتج غاز الهيدروجين، بالمقابل، تتأكسد أيونات الفلوريد على مصعد مصنوع من الكربون لينتج غاز الفلور.:
تحليل كيميائي للماء من أكثر العناصر المحللة شيوعاً الأس الهيدروجيني ، من الكاتيونات الصوديوم و البوتاسيوم والكالسيوم والمغنسيوم و السيليكون ، من الأنيونات الكلور و الفلور و السلفات ، و آثار المعادن ، ومن الفلزات الروبيديوم و التيتانيوم و الحديد و المغنسيوم وغيرها ، بالإضافة للمتطايرات غير المستقرة كثاني أكسيد الكربون و كبريتيد الهيدروجين و الأكسجين ، و نسب النظائر مثل نظائر الأكسجين و الديوتيريوم ، والمواد العضوية والمغذيات.
صوديوم في النباتات ذات التمثيل الضوئي رباعي الكربون فإنّ الصوديوم يعدّ من المغذيات الأصغرية التي لها دور ثانوي ولكن مهمّ؛ حيث تسهم في عملية الاستقلاب، وخاصّة في إعادة توليد فوسفوإينول حمض البيروفيك واصطناع الكلوروفيل. كما يحلّ الصوديوم مكان البوتاسيوم في بعض النباتات الأخرى، كما هو الحال مع النباتات الملحية، حيث يقوم بالإبقاء على ضغط الامتلاء ويساعد في فتح وإغلاق الثغور النباتية،
حفاز غرابز في أحد الأمثلة يحضّر شكل حلول في الماء من حفازات غرابز وذلك بوصل بولي إيثيلين غليكول إلى مجموعة إيميدازولين. ينزع البروتون من ملح الإيميدازولينيوم الناتج بواسطة مضاعف(ثلاثي ميثيل سيليل) أميد البوتاسيوم KHMDS إلى وسط التفاعل ليعطي معقد كربين حلقي لا متجانس نيتروجيني، والذي يحل محل ربيطة فسفين ليعطي الشكل المعدّل من معقد الروثينيوم.
عظم التركيب غير العضوي للعظم (معدن العظام) يتكون بشكل رئيسي من أملاح الكالسيوم والفوسفات، فيما يتمثل الملح الرئيسي في هيدروكسيل أباتيت Ca10(PO4)6(OH)2. قد يكون التركيب الدقيق للمادة الخلوية عرضة للتغير عبر الوقت بسبب التغذية، والتمعدن الحيوي، حيث تتنوع نسبة الكالسيوم للفوسفات بين 1.30 لـ2، كما توجد معادن نادرة كذلك مثل الماغنسيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والكربونات.
قنبلة دخانية القنبلة الدخانية هى قنبلة لنشر الدخان في منطقة معينة، تستخدم عسكرياً للتغطية على أفراد أو آليات ومنع رؤية العدو لها، أو لتحديد مكان باستخدام دخان ملون. بسيطة التركيب تعتمد على مواد كيميائية نستخدمها احيانا في حياتنا . 
تتركب من السكر، وكربونات الصوديوم (البيكينج بودر)، ونترات البوتاسيوم (وتوجد في محلات بيع الاسمدة)، ولجعل الدخان الصادر من القنبلة ملونا يمكن استخدام مكونات مثل الكوركم.
منجم بعض التعدين، بما في ذلك الكثير من العناصر الأرضية النادرة وتعدين اليورانيوم، يتم عن طريق أساليب أقل شيوعا، مثل الرشح في الموقع: هذه التقنية لا تشمل الحفر على السطح ولا تحت الأرض. استخراج المعادن المستهدفة بهذه التقنية يتطلب أن تكون قابلة للذوبان، على سبيل المثال، البوتاس، كلوريد البوتاسيوم، كلوريد الصوديوم، كبريتات الصوديوم، التي تذوب في الماء. بعض المعادن، مثل المعادن النحاسية وأكسيد اليورانيوم، تتطلب حل حمض أو كربونات.
سماد تنتج النباتات الخضراء غذاءها من خلال عملية التمثيل الضوئي. وتحتاج هذه العملية إلى كميات كبيرة من تسعة عناصر كيميائية تُسمَّى العناصر الكبرى وهي: الكربون والهيدروجين والأكسجين والفوسفور والبوتاسيوم والنيتروجين والكبريت والمغنسيوم والكالسيوم. كما تحتاج أيضًا إلى كميات أقل من عناصر أخرى تُسمَّى العناصر الصغرى، وذلك لأن النبات يحتاج إليها بكميات قليلة. وتشمل هذه العناصر البورون والنحاس والحديد والمنغنيز والموليبدنوم والزنك (الخارصين).
مغذي وبعض تلك المواد تعتبر مغذيات كبرى لبعض الكائنات . ويحفظها بعض الطلبة: C. HOPKiN'S CaFe Mg (to be used as C. Hopkins coffee mug) كجملة سهلة الحفظ لتذكر قائمة العناصر: الكربون والهيدروجين و الأكسجين و الفسفور و البوتاسيوم و النتروجين و الكبريت و الكالسيوم و الحديد و المغنسيوم . وفي بعض الأحيان تضم إيليهم السليكون و الكلور والصوديوم والنحاس والزنك والمولبدنوم ، ولكن هؤلاء يعتبرون في حالات أخرى "مغذيات صغرى" .
ملح البحر يعتبر الملح من العناصر الأساسية اللازمة لتكوين الدم وسوائل الجسم الأخرى والانسجة الليمفاوية ,ويساعد الجهازين العصبي والهضمي على القيام بوظائفهما ,إلى ذلك يعد مفيدا للكليتين والحويصلة الصفراوية والقلب والمعي الدقيق ومن المعروف ان كمُادات الملح تنفع في وقف انتشار الالتهابات والقضاء عليها تماما.
العناصر النادرة 0,003%
فلوريد ,بروم، سترونسيوم 0,14%
كبريتات البوتاسيوم 0,42%
كلوريد الكالسيوم 0,04%
كربونات مغنيسيوم 1,51%
كلوريد الصوديوم 97,51%
نظائر البوتاسيوم للبوتاسيوم (K) خمس وعشرون نظيراً معروفاً تتراوح أعداد الكتلة لها بين 32 و 56. هنالك نظيرين مستقرين للبوتاسيوم وهما بوتاسيوم-39 K و بوتاسيوم-41 K. يشكل النظير بوتاسيوم-39 93.3% من الوفرة الطبيعية للبوتاسيوم، في حين يشكل النظير بوتاسيوم-41 6.7% من هذه الوفرة. يوجد في الطبيعة نسبة من النظير المشع بوتاسيوم-40 0.012% والذي يتميز بأن له عمر نصف طويل نسبياً.
أكسيد البوتاسيوم ينتج أكسيد البوتاسيوم من تفاعل الأكسجين مع البوتاسيوم؛ كما يحدث في تفاعل بيروكسيد البوتاسيوم KO، حيث ينتج أكسيد البوتاسيوم عند معالجته بالبوتاسيوم، كما في المعادلة:
كمأ تبين من تحليل الكمأة احتواؤها على البروتين بنسبة 9% ومواد نشويه بنسبة 13% ودهن بنسبة 1% وتحتوي على معادن مشابهة لتلك التي يحتويها جسم الإنسان مثل الفوسفور والصوديوم والكالسيوم والبوتاسيوم. كما تحتوي على فيتامين "ب1، ب2" وهي غنية بفيتامين أ. كما تحتوي على كمية من النيتروجين بجانب الكربون والأكسجين والهيدروجين، وهذا ما يجعل تركيبها شبيهًا بتركيب اللحم. وطعم المطبوخ منها مثل طعم كلى الضأن. تحتوي أحماض امينية الضرورية لبناء خلايا جسم الإنسان.
كلود لوي برتوليه اهتم برتوليه في مجال الصباغ ومجال التبييض، حيث كان أول من عرف التأثير المبيض لغاز الكلور سنة 1785، كما أنه قدم لاحقاً سنة 1789 سائلاً مبيضاً باسم "ماء جافيل" "Eau de Javel"، نسبة إلى موقع Javel في باريس، وذلك بتمرير غاز الكلور بمحلول من كربونات الصوديوم، حيث أن الناتج وهو تحت كلوريت الصوديوم له خواص مبيضة. كان برتوليه أيضاً أول من حضر ملح كلورات البوتاسيوم، والذي يعرف أيضاً بالاسم الشائع "ملح برتوليه".
زرنيخيت الزرنيخيت (Arsenite) أيون (شاردة) حاوية على الزرنيخ عندما يكون في حالة أكسدة +3، وهي أملاح حمض الزرنيخوز، وتسمى المركبات الكيميائية الحاوية على هذا الأيون بالزرنيخيتات، كما يدعى هذا الأيون أيضاً باسم أورثو الزرنيخيت. مثال على ذلك زرنيخيت البوتاسيوم وزرنيخيت الصوديوم الذي يتكون من سلسلة من وحدات AsO]] والمستخدم في تفاعل إزاحة غاز الماء Water gas shift reaction وذلك لإزالة غاز ثنائي أكسيد الكربون الناتج. من الأمثلة الأخرى زرنيخيت الفضة AgAsO الذي يحوي الأيون AsO ثلاثي الوجوه.
شلل فرط بوتاسيوم الدم الدوري بعض الأشخاص الذين يعانون من الشلل الدوري من فرط بوتاسيوم الدم زادت مستويات البوتاسيوم في الدم (فرط بوتاسيوم الدم) خلال الهجمات. في حالات أخرى، ترتبط الهجمات مع مستويات البوتاسيوم في الدم العادية (نورموكاليميا). ويمكن أن يؤدي استنزاف البوتاسيوم إلى شن هجمات على الأفراد المتضررين، حتى لو لم ترتفع مستويات البوتاسيوم في الدم.
كلورايد البوتاسيوم (استعمال طبي) ستخدم كلوريد البوتاسيوم كمكمل لعلاج نقص نسبة البوتاسيوم في الدم.
أيون البوتاسيوم هو الأيون الموجب الرئيسي داخل الخلايا في معظم أنسجة الجسم. ايونات البوتاسيوم تشارك في عدد من العمليات الفيزيولوجية الأساسية بما في ذلك المحافظة توترية داخل الخلايا، انتقال النبضات العصبية، وانقباض عضلات القلب والعضلات الملساء والهيكلية و والحفاظ على وظائف الكلى الطبيعية ، معادلة الحمض و القاعدة ، أيض الكاربوهيدرات و إفرازات المعدة. تركيز البوتاسيوم داخل الخلايا حوالي 150-160 ميلي مكافئ / ليتر ، و تركيزه في البلازما الطبيعي في البالغين هو تركيز 3.5-5 ميلي مكافئ / ليتر ، ونظام نقل أيون النشط يحافظ على هذا التدرج عبر غشاء البلازما. و البوتاسيوم هو أحد مكونات الطعام الطبيعية التي يتناولها الإنسان ، و في الظروف الطبيعية هنالك توازن بين كمية البوناسيوم التي يتم استهلاكها و التي يتم إخراجها. نقص البوتاسيوم يحدث عندما يكون معدل فقدان البوتاسيوم عن طريق إفراز الكلى و / أو الخسارة من القناة الهضمية يتجاوز معدل استهلاك البوتاسيوم. نقص البوتاسيوم عادة ما يتطور ببطء نتيجة العلاج لفترة طويلة مع مدرات البول عن طريق الفم ، فرط الألدوستيرونية الاولية أو الثانوية ،الحمض الكيتوني السكري ، الاسهال الحاد ، أو استبدال غير كاف من البوتاسيوم في المرضى على التغذية الوريدية لفترة طويلة. و قد يتطور بسرعة في حالات الإسهال الحاد و القيء . ويرافق عادة استنفاد البوتاسيوم نتيجة لهذه الأسباب خسارة ما يصاحب ذلك من الكلوريد ويتجلى من خلال نقص بوتاسيوم الدم و أيض قلوي . قد ينتج ضعف استنفاد البوتاسيوم، والتعب، واضطرابات إيقاع ضربات القلب و عدم القدرة على تركيز البول .
بوتاسيوم يحضر البوتاسيوم بواسطه التحلل الكهربائي ويكون 
صعبا لأن :
1-درجه انصهار البوتاسيوم واطئه
2- تطاير الفلز
3-عند التحلل الكهربائي لمزيج من منصهرات املاح البوتاسيوم يكون تفريغ البوتاسيوم اخرها.
وبذلك تكون الطريقه الحديثه لتحظير البوتاسيوم تتم بفصل بخار الصوديوم مع منصهر كلوريد البوتاسيوم في برج التجزئه حيث تتكون سبيكه (K-Na ) ويمكن فصلها إلى مكوناتها بالتقطير .