mteb/MIRACLReranking huggingface dataset:
أسد البحر (عملية عسكرية) 2-القناة الإنجليزية يجب أن يتم تطهيرها تماما من الالغام في مناطق العبور الألمانية ويجب أن يتم اغلاق مضيق دوفر من كلا الجانبين بالالغام الألمانية.
عدنان قصار عدنان محمد عدنان توفيق قصار ؛ هو كابتن منتخب سوريا للفروسية سابقاً ، وبطل فروسية ، وسجين لمدة 21 سنة .
كان عدنان قصار كابتن المنتخب السوري للفروسية في عام 1992، وهو من عائلة دمشقية هوت الخيل وربته منذ أجيال عديدة ،  والتي يعود لها الفضل في تأسيس نادي الفروسية في الديماس بدمشق ، وهو بطل دورة البلقان في عام 1991م، وحائز على عدة بطولات وجوائز في رياضة الفروسية . و كان معه في النادي باسل الأسد الابن الأكبر للرئيس السوري حافظ الأسد والذي كان لا يدري الكثير عن مهارات الفروسية ولا عن كيفية التعامل مع الخيل، ورغم ذلك أراد فرض نفسه ورأيه على النادي، وحيث صار يتدرب ويتصرف على أساس أنه فارس متمرس، ويملي تعليماته على المنتخب ، مما أزعج عدنان ، خاصة عندما بدأ باسل الأسد يتدخل في تفاصيل المنتخب ، ويحدد نوعية الخيول التي يريد شراءها للمنتخب، فكانت هذه بداية الخلاف بينهما.
لقد كانت الخلافات بين الكابتن عدنان وباسل الأسد قد وصلت ذروتها أثناء دورة ألعاب البحر الأبيض المتوسط 1993 ، حيث كانت المنافسة شديدة بين الفرق، ومن المعروف أنَّ الفوز في لعبة الفروسية يكون من خلال تجميع كل فريق لنقاط يحصلها فرسانه، يومها ارتكب باسل أكثر من خطأ مما سبب خسارة كبيرة في نقاط الفريق، في حين تمكن عدنان أثناء جولته من رفع معدل الفريق ولم يرتكب ولا أي خطأً، وفاز وقتها الفريق السوري بسببه، وحصل عدنان على شارة الكابتن من باسل الأسد. إلا أن باسل بعد هذه الحادثة لم يخجل من فشله، بل ازداد تطاولاً على عدنان وعلى الفريق، وبعد مرور عام على الحادثة كان عدنان في النادي، ينتظر خروج باسل الأسد من الحلبة، ومعه حقيبة فيها مستلزماته، ولكن بعد دخول عدنان إلى الحلبة بدقائق، تفاجأ بالأمن داخل الحلبة يعتقلونه من على حصانه. وعند التحقيق مع قصار، سأله الأمن إن كانت الحقيبة تخصه، فأخبره بنعم، ففتحوها وكانت ممتلئة بالمتفجرات، كما أُلصقت به تهمة محاولة اغتيال باسل الأسد، وتهمة حيازة متفجرات في سيارته. نُقل بعد التحقيق من الأمن العسكري إلى سجن صيدنايا حيث بقي هناك 11 شهراً، في جناح يُدعى "الباب الأسود"وهو عبارة عن مهجع مخصص للمعتقلين المعزولين.  إلى أنَّ قصار لم يتعرض للضرب أو التعذيب أثناء التحقيق، إلا أنه بعد أن أنكر التهم الموجهة إليه، قالوا له سنراجع "المعلم" بحكم الزمالة التي تجمعكما، فأرسل له باسل الأسد خبراً جاء فيه :"ما قمت به شيئاً كبيراً، ولولا الخبز والملح الذي يجمعنا، لكنت أعدمتك في ساحة العباسيين، إلا أنني سأعفو عن إعدامك. 
مكث عدنان قصار في السجن لمدة احدى وعشرين سنة تنقل فيها في عدة سجون ، وبعد موت باسل الأسد في حادث سيارة عام 1994 ، كان السجانون يخرجونه سنويا في ذكرى وفاة الباسل إلى ساحة السجن و ينهالون عليه بالضرب المبرح . وقد أفرج عنه بعفو عام من بشار الأسد سنة 2014
https://youtu.be/bzlddR48s5E
القوات المسلحة الملكية المغربية [[مناورات الأسد الإفريقي]] هي مناورات جرت بين [[البحرية الأمريكية]] و القوات المسلحة الملكية المغربية سنة 2007 استعملت فيها دخائر حية و [[دبابات]] و [[مدرعات]] و مختلف [[الأسلحة]] و هدفت الى:
البحرية السورية لكن على الرُّغم من ذلك فقد أخذت العلاقات السورية الروسية بالتعزز منذ عام 2006، وأصبحت روسيا مورِّدَ السلاح الأساسي لسوريا، وأخيراً وافقَ الرئيس السوري بشار الأسد في سنة 2008 على اتفاقية لبناء قاعدة عسكرية بحرية روسية دائمة مجدداً في طرطوس، لتكون مركزاً جديداً لروسيا في البحر المتوسط. وقد كشفَ مسؤولون في البحرية الروسية في شهر شباط سنة 2012 عن وجود نوايا روسية بإعادة بناء ميناء طرطوس وتطويره ليَتمكن من إيواء سفن حربية ضخمة، إذ ستكون لمثل هذه القاعدة البحرية أهمية كبيرة لروسيا إذا أرادت تعزيز تواجدها في شرقي البحر الأبيض المتوسط. وقد قال جنرالات روس أنه يُمكن أن تكون القاعدة مركزاً للطرَّادات ذات الصواريخ الموجَّهة مستقبلاً أو حتى لحاملات الطائرات، وأفادوا بأنَّ المرحلة الأولى من بناء القاعدة ستكتمل في عام 2012 نفسه.
متشاخسة أنواع المتشاخسة لها دورات حياة معقدة تمر عبر عدد من المضيفين خلال حياتهم. ويفقس البيض في مياه البحر، حيث تؤكل اليرقات بواسطة القشريات، وخاصة الكريليات، ثم تؤكل القشريات لاحقا من قِبَل الأسماك أو الحبار، وتحفر الديدان الخيطية في جدار الأمعاء وتُكوّن كيسة حولها كطبقة واقية تكون عادة على السطح الخارجي للأعضاء الحشوية، وأحيانا في العضلات أو تحت الجلد. وتكتمل دورة الحياة عندما تؤكل الأسماك المصابة من قِبَل الثدييات البحرية، مثل الحوت ، وزعنفيات الأقدام، وأسد البحر، والدلفين، والحيوانات الأخرى مثل الطيور البحرية، وأسماك القرش. وتخرج الديدان الخيطية من الكيسة إلى الأمعاء تتغذى وتنمو وتضع البيض في مياه البحر في فضلات المضيف. وبما أن أمعاء الثدييات البحرية تشبه إلى حد كبير في وظيفتها أمعاء الإنسان، فإن أنواع المتشاخسات قادرة على إصابة البشر الذين يأكلون السمك النيء أو غير المطبوخ جيدا.
قائمة قبائل العراق 23. مخطوطه نسبيه باسم سيد زغير اكرامه آل طاهر أبو لكاشه بتاريخ 28 رمضان 1391هج مصدقه من قبل سيد محمد علي سيد محسن الحمامي وسيد محمد حسن سيد موسى بحر العلوم ونفر من الساده الطوال ومنهم سيد محمد علي اسد الطويل وسيد محمد حسن اسد الطويل ، وسيد مهدي جوده الطويل وسيد هاشم جوده الطويل وسيد دخيل شاكر عمران الطويل وسيد حمزه مرزوك الطويل وسيد عبد الزهرة مرزوك الطويل ..ونسخة الاصل في منزل سيد ازغير أبو لكاشه ببغداد
أسد البحر (عملية عسكرية) كانت المشكلة الأكثر مشقة لالمانيا في حماية اسطول الغزو لديها هو صغر حجم قواتها البحرية .وبالفعل فقد كانت عدديا اصغر من القوات البحرية الملكية البريطانية . فقد فقدت جزء كبير من وحدات السطح الحديثة خلال الحملة النرويجية في أبريل 1940. اما خسائر كاملة أو اضرار شديدة بسبب المعارك. كذلك تم خسارة اثنان من الطرادات الخفيفة واصابة 10 مدمرات بالشلل . كما كانت هذه السفن الحربية بالذات الأكثر ملائمة للغزو خلال القناة الضيقة حيث من المحتمل ان يحدث الغزو . فقد كانت قوارب ال U الألمانية المستخدمة لاحقا اقوي اذرع البحرية لتاييد ودعم العبور والإنزال تستخدم في الاصل لتدمير ومهاجمة السفن .
عبد القيس قبيلة عبد القيس من أسد ربيعة، من عدنان. النسبة إليه عبديّ، وقيسيّ، وعبد قيس. واقتصر ابن الأثير على عبدي. كانت ديار بنيه بتهامة، ثم خرجوا إلى البحرين، واستقروا بها. وهم بطون كثيرة.
جبال شرعب جبال شرعب وهي عبارة عن سلسلة جبال تقع في الجهة الشمالية الغربية لمحافظة تعز وترتفع بحوالي (2000) متر عن مستوى سطح البحر ،ومن أشهر جبال شرعب جبل الأسد ، وجبل الحريم.
السياحة في اليمن بمنطقة عتمة تنتشر العديد من المساجد التاريخية في عزل المديرية ومنها على سبيل المثال " جامع الحقيبة في عزلة بني أسد من مخلاف رازح " وجامع الجوقة " في عزلة الجوقة من مخلاف بني بحر ".
الأسد ليو الأسد ليو، هو اسم تجاري للأسد الذي يظهر بالعادة في أفلام مترو غولدوين ماير وهي شركة أمريكية للإعلام، وتميزت بشعارها الذي يحتوي على الأسد في وسطه. فمنذ عام 1917 (منذ تأسيس الشركة) قررت الشركة استخدام طريقة فريدة لوجهتها في الأفلام وكعلامة تجارية، ولأن المخرج والمنتج السينمائي ألفريد هتشكوك كان من أهم مخرجي أفلام الرعب منذ أواخر القرن التاسع عشر وحتى ثمانينات القرن العشرين، فقد أخرج مقدمة شركة "مترو جولدن ماير" التي كان بطلها "أسد" وهو يقوم بالزئير، لم تعتمد الشركة على أسد واحد طيلة مسيرتها الإعلامية، بل كانوا سبعة أسود وكلهم ظهروا للعلن باسم "ليو" كعلامة تجارية خاصة بالشركة. بدأت الفكرة في عام 1924، وعلى مدى العقود توالوا سبعة أسود ظهروا للعلن باسم ليو وهم الأسد سلات والذي استمر حتى عام 1928، والأسد جاكي ، والأسد تيلي ، والأسد كوفي ، والأسد تانير ، والأسد جورج ، وكان الختام مع الأسد الذي حمل اسم "ليو" فعلًا الذي زأر في عام 1957 وبقي صوته إلى يومنا الحالي.
باستيت سادت عبادة باستيت في مدينة "بوباستيس " (بالوجه البحري) وكانت تعدّ أما للمعبود الأسد ماحس . كما اعتبرت في هليوبوليس كإبنة لـ أتوم . وطبقا لنصوص أخرى فتعدّ كإبنة لـلمعبودة "نفرتم " . كما أنها مذكورة في بعض النصوص على أنها أم أنوبيس.
فيمي (صقلية) فيمي أو ايفيميوس هو قائد بحري بيزنطي قبل أن يكون قائد الثورة ضد البيزنطيين ويستفرد بصقلية، ثم طرد منها فالتجأ إلى الأغالبة بتونس طلبا للعون، فما كان منهم إلا أن جهزوا جيشا لغزو صقلية بقيادة أسد بن الفرات.
دير الأسد أما اليوم فالدير يقطنه اولاد و احفاد الشيخ محمدالاسد ,ومن أشهر الشخصيات الاسدية بالدير الشاعر سعود الاسدي, ابيه الشاعر أبو سعود الاسدي ,و مختار العيلة أبو سعيد المختار الاسدي, ومن العائلات التي تأتي بعد عائلة الاسدي هي عائلة الذباح ومنهم رئيس المجلس المحلي لقرية دير الاسد أحمد الذباح.
شعار هونغ كونغ استمر استخدام الشعار الاستعماري في هونغ كونغ المستعمرة منذ أن تم التخلي عنها في 21 يناير 1959 وبعد ذلك اعتمدت على العلم الاستعماري في يوليو من ذلك العام. انتهى استخدام هذا الشعار شعار (من قبل حكومة هونغ كونغ) في عام 1997 حيث تم استبداله بشعار الإقليمية الحالي. يتألف شعار النبالة الاستعمارية من الدرع مع قسمين : حيث يتضمن الشعار رمزين لسفينتين صينيتين تقابلان بعضهما البعض.وفي الوسط هناك تاج ذهبي على أرضية حمراء يمثل تاج البحرية. وفي الأعلى يوجد أسد يحمل لؤلؤة. ويحمل الدرع اثنين هما الأسد والتنين الصيني. يقف الدرع وحامليه على قاعدة خضراء على شكل جزيرة تشير إلى جزيرة هونغ كونغ.
النمر الأسدي الطول بين 1.30 م إلى 2.20 م والوزن يتراوح بين 90 كلغ إلى 155 كلغ. ويكون أصغر من أمه وأبيه وأصغر بكثير من قريبه الأسد الببري لأن النمر الأسدي هو نتيجة لتزاوج أنثى أسد وببروبينما الأسد الببري من ذكر الأسد وأنثى الببر وسبب كون الببر الأسدي أصغر يرجع على أن اللبوة صغيرة مقارنة مع الأسد.
كما أن اللبوة تملك هرمونا كابحا للنمو أما الذكر لا يملك هذا الهرمون والببر سواء أن كان ذكرا أم أنثى فهم لايملكون هذا الهرمون.
أسد البحر (عملية عسكرية) كان سجل مهاجمة طائرات لوفتوافا ضد سفن الاسطول البريطاني حتي هذه النقطة في الحرب لايزال ضئيلا.ففي الحملة النرويجية وعلي الرغم من 8 اسابيع من استمرار التفوق الجوي إلا أن طائرات لوفتوافا اغرقت 2 فقط من السفن الحربية البريطانية. وكان اطقم طائرات لوفتوافا غير مدرب علي مهاجمة أهداف بحرية سريعه الحركة ولا المدمرات البحرية الرشيقة أو حتي قوار الطوربيد بالموتور؟؟.كما افتقرت طائرات لوفتوافا الي القنابل الخارقة للدروع. كما أنها افتقرت في الغالب الي وجود الطوربيدات الجوية اللازمة لهزيمة السفن الحربية الكبيرة . قامت طائرات لوفتوافا ب 21 هجمة متعمدة علي زوارق البحرية البريطانية في معركة بريطانيا ولم بغرق ايا منها . وامتلكت بريطانيا ما بين 700 الي 800 من الزوارق البحرية الساحلية الصغيرة إذ لا يمكن لطائرات لوفتوافا التعامل مع هذه القوات البحرية . فقط 9 من اصل 115 من قوارب الطوربيدات السريعة تم اغراقهابالهجمات الجوية خلال الحرب بوسائل مختلفة ؟؟.
أسد البحر (عملية عسكرية) وقد غرقت فقط 9 مدمرات خلال الهجوم الجوي في عام 1940 من قوة قوامها أكثر من 100 عاملة في المياة البريطانية في ذلك الوقت. وعلى الرغم من آلاف الطلعات الجوية وإسقاط آلاف القنابل واطنان متفجرات فقد كانت النتائج محدودة حتي في الهجمات علي اسطول السفن التجارية البريطانية خلال عبورها الاطلنطي فقد تم اغراق واحده فقط من اصل 100 علاوة علي ما تم من خلال الهجمات بالالغام البحرية ..
صناعة كارتا لقد تم العثور على أعداد قليلة من قشور كارتا، غير أن كوهين ذكر أن أحد هذه القشور قد عثر عليها درابر في جزيرة الكنغر، في موقع يرجع تاريخه إلى 7000 سنة، فضلًا عن "القاطعات التي قد تكون جيدة الاستخدام في نحر أسود البحر"; كذلك، لقد عثر على عظام أسد البحر باستخدام أدوات الحصوات الصخرية. ومع ذلك، يحذر كوهين من أن احتمالية وجود صلة بين صناعة الكارتا و"ذبح الطريدة الضخمة" لا يبرهن على أن الحيوانات الضخمة "كان يتم اصطيادها بنشاط".
محمد الحلو (مدرب سيرك) بدأت قصته أثناء أحد العروض في السيرك. حينما استدار محمد الحلو ليتلقى تصفيق النظارة بعد نمرة ناجحة مع الأسد ( سلطان ) . وفي لحظة خاطفة قفز الأسد على كتفه من الخلف وأنشب مخالبه وأسنانه في ظهره.
وسقط المدرّب على الأرض ينزف ومن فوقه الأسد الهائج. واندفع الجمهور والحرّاس يحملون الكراسي. وهجم ابن الحلو على الأسد بقضيب من حديد وتمكن أن يخلص أباه ولكن بعد فوات الأوان . ونقل الي المستشفي ولكنه توفي بعد ذلك بأيام .
كانت آخر كلمة قالها محمد الحلو وهو يموت : أوصيكو ما حدش يقتل سلطان. وصية أمانة ما حدش يقتله .
علي لسان لوبا محمد الحلو حفيدة محمد الحلو وهي تروي تفاصيل الحادث :
«أثناء العرض وأمام الجمهور هجم عليه الأسد وعضه عضة قوية في جنبه لإن الأسد هجم عليه من ظهره وجدي لم يأخذ باله , فمن المعروف أن المدرب عندما يعطى ظهره للأسود فالمساعدين يقولون له اسم الأسد الذي خلفه حتى يتجه نحوه , و وقت الهجوم كان جدي يحي الجمهور ومن قوة التصفيق لم يسمع صوت المساعدين عندما نبهوه , فانقض عليه الأسد وعضة بقوة .
كان وقتها موسم التزاوج بين الأسود فكانت الأنثى تحب ذكر واحد أسمه ( سلطان ) فالحيوانات لا تتحكم في غرائزها , وعندما أراد الأسد ( جبار) الاقتراب منها فالأسد ( سلطان ) ضربه, فأراد والدي السيطرة على الموقف فضرب الأسد ( سلطان ) حتى لا يضرب الأسد ( جبار ) أمام الجمهور , فالأسد ( سلطان ) اعتقد إن جدي مع الأسد ( جبار ) ضده , وبعد انتهاء العرض أثناء تصفيق الجمهور , انقض الأسد ( سلطان ) على جدي أمام الجمهور وامسك بفكية في خصره .»
كيمياء عضوية فلزية وبالنسبة إلى مواد مثل كربونيلات الفلزات (رباعي كربونيل النيكل Ni(CO) على سبيل المثال) حيث ترتبط ذرة الفلز مع أحادي أكسيد الكربون، فهو يبين صعوبة تصنيف انتمائها لنوعي الكيمياء : ويصنف أحادي أكسيد الكربون مثله مثل ثنائي أكسيد الكربون لدى الكيميائيين عادة كمواد لاعضوية، مما يشير إلى اعتبار كربونيل الفلز ينتمي إلى مواد الكيمياء اللا عضوية. إلا أن أحادي أكسيد الكربون في مركب الكربونيل يرتبط بواسطة الكربون بذرة الفلز، ونظراً لخصائص مركبات الكربونيل فيمكن اعتبارها تنتمي إلى الكيمياء العضوية الفلزية.
كربون الكربون هو عنصر كيميائي له الرمز C و العدد الذرّي 6، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة الرابعة عشر في الجدول الدوري وذلك كعنصر مجموعة رئيسي، حيث أنّ مجموعته تسمّى باسمه مجموعة الكربون. يصنّف الكربون ضمن اللا فلزّات، وهو عنصر رباعي التكافؤ، بحيث أنّ لديه أربع إلكترونات متاحة من أجل تشكيل روابط تساهميّة، كما أنّ له القدرة على الارتباط مع ذرّات كربون أخرى لتشكيل سلاسل كربونيّة طويلة، كما يرتبط مع عدد من العناصر الأخرى، بحيث يشكّل الملايين من المركّبات العضويّة. يتوافر الكربون في كل أشكال الحياة العضويّة وهو أساس الكيمياء العضويّة، كما يوجد الكربون بصيغته اللاعضويّة في العديد من المركّبات والتي من أشهرها ثنائي أكسيد الكربون وأملاح الكربونات.
سيليكون السيليكون أو الكُثَاب هو عنصر كيميائي رمزه Si وعدده الذري 14. يصنف السليكون من أشباه الفلزات وهو رباعي التكافؤ، أقل نشاطًا كيميائيًا من نظيره الهيكلي الكربون اللا فلز الذي يقع فوقه في الجدول الدوري، ولكنه أكثر نشاطًا من الجرمانيوم شبه الفلز الذي يقع فوقه في الجدول. يوجد خلاف حول تاريخ اكتشافه للمرة الأولى في التاريخ؛ لكن تم تحضيره وتنقيته للمرة الأولى عام 1823. في 1808، أطلق عليه اسم سليكيوم (باللاتينية: "silex"، وتعني الحجر الصلب أو الصوان) مع وجود اللاحقة يوم اللاتينية في نهاية أسماء العناصر.
كربيد الكروم أما صناعياً فيحضر من خلال عملية التلبيد، حيث يخلط مزيج من فلز الكروم مع أكسيد الكروم الثلاثي والكربون قبل أن يدخل إلى فرن يعمل تحت الفراغ وتصل درجة حرارته إلى 1500°س. عند هذه الشروط يتفاعل الكربون مع أكسيد الكروم ليعطي فلز الكروم وغاز أحادي أكسيد الكربون، الذي يسحب إلى مضخات التفريغ لإخراجه من الوسط. يتفاعل حينها فلز الكروم مع الكربون المتبقي ليشكل الناتج المطلوب وهو كربيد الكروم.
ثنائي أكسيد الكربون يعدّ التفاعل مع غاز ثنائي أكسيد الكربون أحد الخطوات المهمّة في عملية سولفاي من أجل الحصول على كربونات الصوديوم (الصودا). إنّ العديد من كربونات الفلزّات، والتي لها تطبيقات في صناعة الخضب مثل كربونات الرصاص الثنائي، يجري الحصول عليها من تفاعل هيدروكسيدات الفلزّات الموافقة مع ثنائي أكسيد الكربون.
كربونات الباريوم يوجد مركب كربونات الباريوم في الطبيعة في فلز الويذيريت (witherite) نسبة ًإلى ويليام ويذيرينغ الذي كان أول من ميزه عن فلز الباريت .
يحضر مركب كربونات الباريوم من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في محلول من كبريتيد الباريوم
كيمياء عضوية فلزية لا ينتمي الكربيد إلى المواد العضوية الفلزية، فمثلا الفولاذ وهو سبيكة من الحديد والكربون لا يعد من ضمن المواد العضوية الفلزية، أما الفيروسين فهو من المركبات العضوية الفلزية. في مثال آخر، لا تنتمي مادة مثل أستيتات الصوديوم (HC–COONa) إلى المركبات العضوية الفلزية بالرغم من وجود باقي عضوي على شكل مجموعة الميثيل (–HC) ومن وجود ذرة فلز فيه، ذلك لأن المركب لا يحتوي على رابطة Na-C مباشرة. قياساً على ذلك، فإن كل من الكلوروفيل والهيموغلوبين ليسا من المركبات العضوية الفلزية لانتقاء وجود الرابطة المباشرة بين عنصر الكربون والمغنسيوم والحديد، على الترتيب في الناتجين الطبيعيين المذكورين.
بيكربونات بيكربونات أو هيدروجين كربونات (بالإنجليزية : Bicarbonate ) هي أملاح حمض الكربونيك ، ونحصل عليها عن طريق معادلة هذا الحمض بأحد القواعد . كما يسمى أحيانا أيون تلك الأملاح "أيون هيدروجين الكربونات " 
(HCO). مع إضافة القاعدة تستبدل أولا أحد رابطتي الهيدروجين في حمض الكربونيك بذرة من الفلز فينتج "بيكربونات الفلز" ، ومع استمرار إضافة محلول الفلز (قاعدي) إلى محلول البيكربونات تستبدل الرابطة الهيدروجينية الثانية في البيكربونات بالفلز وينتج كربونات. من الأملاح المتداولة "بيكربونات الصودا " التي تستخدم كثيرا في صناعة الخبز و المعجنات لتعوض عن الخميرة أو لزيادة مفعول الخميرة.
كربون المركّبات العضويّة الفلزّية بالتعريف هي مركّبات تحوي على الأقل على رابطة واحدة من ذرّة كربون في مركّب عضوي مع فلزّ. قد تكون هذه المركّبات بسيطة مثل رباعي إيثيل الرصاص أو على شكل معقّدات تناسقيّة مثل الميتالوسينات وكربونيلات الفلزّات.
معقد كربين معقد الكربين (أو المعقد الكربيني) هو مركب عضوي فلزي يتكون من ذرة مركزية من أحد الفلزات الانتقالية متناسقة مع ربيطة حاوية في بنيتها على كربين بحيث يمكن أن تمثل بالصيغة العامة M=CR.
مركب صوديوم عضوي تتميز المركبات العضوية الفلزية للمجموعة الأولى، وهي مجموعة الفلزات القلوية، أنها ذات قطبية كيميائية ذات صفة نكليوفيلية (محبة للنوى) على ذرة الكربون. تنشأ هذه القطبية من الفرق في الكهرسلبية بين ذرة الكربون وذرة الفلز القلوي الموافق، وهي 0.98 في الليثيوم، و 0.93 في الصوديوم، و 0.82 في البوتاسيوم، و 0.82 في الروبيديوم، و 0.79 في السيزيوم.
ذهب الذهب عنصر كيميائي رمزه Au وعدده الذرّي 79؛ وهو بذلك أحد العناصر القليلة ذات العدد الذرّي المرتفع والمتوفّرة طبيعياً في نفس الوقت. يوجد في الطبيعة على شكل فلز ذي لون أصفرٍ مائل إلى الحمرة، وكثافته مرتفعة، وهو قابل للسحب وللطرق. يصنّف الذهب كيميائياً من الفلزّات الانتقالية وضمن عناصر المجموعة الحادية عشرة في الجدول الدوري؛ وهو يصنّف أيضاً ضمن الفلزّات النبيلة، فهو لا يتأثّر بأغلب الأحماض الشائعة، إلّا في الماء الملكي، وهو مزيجٌ من حمض النتريك وحمض الهيدروكلوريك.
كربونيل الفلز كربونيلات الفلزات هي معقدات تناسقية للفلزات الانتقالية مع ربيطات من أحادي أكسيد الكربون. تكون حالة الأكسدة للفلز في هذه المعقدات 0، وتختلف خصائص هذه المعقدات عن المركبات العادية للفلزات. تدعى هذه المعقدات أيضاً باسم "معقدات الكربونيل".
فلز الفلز (يسمى في بعض الدول العربية بالمعدن) في علم الكيمياء كلمة فلز metal (الأصل الإغريقي : ميتالون) تعنى العنصر الكيميائي الذي يفقد الإليكترونات ليكوّن أيونات موجبة (كاتيونات) وتوجد رابطة فلزية بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات. وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع أشباه الفلزات واللا فلزات.وعند رسم خط مائل في الجدول الدوري من البورون إلى البولونيوم فإن هذا الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات، وتكون العناصر الواقعة على هذا الخط هي أشباه الفلزات، وتكون العناصر التي تقع أسفل يمين الخط هي الفلزات، والتي تقع أعلى يسار الخط هي اللا فلزات.
واللافلزات متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري. ومن الفلزات المشهورة الألومنيوم ،النحاس، الذهب، الحديد، الرصاص، الفضة، التيتانيوم، اليورانيوم، الزنك.
الصور المتآصلة للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، موصلة، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللا فلزات الصلبة) بدون بريق، عازلة.
كربون يتمتّع الكربون بصفات اختزاليّة جيّدة، حيث أنّه يمكن له أن يختزل أكاسيد الفلزات عند درجات حرارة مرتفعة، كما هو الحال في اختزال أكاسيد الحديد إلى الحديد الفلزّي، ويستخدم هذا التفاعل الناشر للحرارة في إنتاج الفولاذ.
كيمياء عضوية فلزية وعندما يكون محط اهتمامنا الرابطة بين الفلز والكربون فهذا يكون بالفعل مجال الكيمياء العضوية الفلزية.
فلزات حرارية الفلزات الحرارية هي صنف من الفلزات التي تتميز بأن لها مقاومة فائقة تجاه الحرارة والاهتراء. عادةً ما يستخدم هذا التعبير بكثرة في سياق علم المواد وعلم الفلزات (التعدين) والهندسة. يختلف التعريف الذي يصنف الفلزات ضمن هذه المجموعة، ولكن أكثرها شيوعاً يتضمن خمسة عناصر، اثنان منهم في الدورة الخامسة وهما النيوبيوم والموليبدنوم؛ والثلاثة المتبقية في الدورة السادسة وهي التانتالوم والتنغستن والرينيوم.
معقد كربين تتميز كربينات فيشر بوجود مستقبلات π قوية على الفلز وتكون محبة للإلكترونات (إلكتروفيلية) على ذرة كربون الكربين؛ أما كربينات شروك فتكون فيها ذرة كربون الكربين ذات سمة محبّة للنوى (نكليوفيلية).
رابطة تساهمية "الروابط الرباعية", رغم ندرتها, فإنها موجودة. فكل من الكربون والسيليكون يمكن أن يكونا مثل هذه الرابطة نظريا. ولكن الجزيء الناتج يكون غير مستقر تماما. وتلاحظ الروابط الرباعية الثابتة في الروابط فلزات انتقالية-فلزات انتقالية, وغالبا ما تكون بين ذرتين من الفلزات الانتقالية في المركبات العضوية الفلزية.
كيمياء عضوية فلزية الكيمياء العضوية الفلزية هو علم دراسة المركبات الكيميائية التي تحتوي روابط بين كربون وفلز. بما أن الكثير من المركبات التي لا تحوي مثل هذه الروابط تكون متشابهة كيميائياً، يمكن بالتالي تحديد المركبات التي يدرسها هذا العلم بأنها الحاوية على روابط فلز-عنصر ذات الصفة التساهمية الكبيرة.
علم الفلزات أشهر الفلزات التي تستخدم في التطبيقات الهندسية هي الألومنيوم الكروم النحاس الحديد الماغنيسيوم النيكل التيتانيوم الزنك. هذه العناصر تستخدم غالباً في صورة سبائك. وقد بذل الكثير من الجهد لفهم مخطط أطوار سبائك الحديد والكربون، والذي يتضمن سبائك الصلب والحديد الزهر. يتم استخدام الصلب منخفض الكربون التطبيقات التي تتطلب القوة العالية والتكلفة المنخفضة، دون أن يكون الوزن أو التآكل مؤثراً. الحديد الزهر، بما في ذلك الحديد الزهر المرن هو أيضاً من مخطط أطوار الحديد والكربون.
كيمياء عضوية فلزية حيوية الكيمياء العضوية الفلزية الحيوية هي دراسة نشاط الجزيئات الحيوية التي تحتوي على الكربون المتصل مباشرة بالمعادن أو أشباه الفلزات. هذا العلم موجود في نطاق الكيمياء العضوية الفلزية وَالكيمياء الحيوية وَالطب. ويتفرع منه الكيمياء غير العضوية الحيوية. طبيعياً حدوث هذه الجزيئات يتضمن الأنزيمات والبروتينات المستشعرة. وأيضا من خلال هذا المجال تم تطوير أدوية جديدة وتصور منتجات لها علاقة بمبادىء علم السموم أو المركبات العضوية الفلزية.
كربون يشكّل الكربون مع الكبريت مركب ثنائي كبريتيد الكربون CS، والذي يشبه ثنائي أكسيد الكربون CO في شكل الرابطة الكيميائيّة. بالمقابل، فإنّ الكربون يشكّل مع النتروجين مركّبات السيانيدات (C≡N)، والتي تشبه أحادي أكسيد الكربون CO في شكل الرابطة الكيميائيّة. أمّا مع الفلزّات النشيطة، فإنّ الكربون يشكّل الكربيدات (C) أو الأسيتيليدات (C).
كيمياء عضوية فلزية يحتوي المركب العضوي الفلزي على ذرة كربون C واحدة على الأقل وكذلك على ذرة فلز أو ذرة عنصر E ذو كهربائية موجبة (كهرجابية)، ويكونان مرتبطان ببعضهما البعض. وتكون الرابطة E-C بينهما في العادة رابطة قطبية. ويمكن للقسم العضوي في المركب العضوي الفلزي أن يرتبط برابطة أحادية أو ثنائية أو ثلاثية مع ذرة العنصر.
هيكل فلزي عضوي يمكن أن تخزّن في مسامات الهياكل الفلزية العضوية جزيئات لمواد مختلفة حسب التركيب الكيميائي و حجم المسامات، كالغازات مثل الهيدروجين وثنائي أكسيد الكربون. من الاستخدامات الأخرى للهياكل الفلزية العضوية تنقية الغازات وفصلها وفي التخفيز وكحسّاسات.
شبه فلز يتم تصنيف العناصر الأخرى في بعض الأحيان على أنها أشباه فلزات. تشمل هذه العناصر الهيدروجين، والبريليوم، والنيتروجين، والفسفور، والكبريت، والزنك، والغاليوم، والقصدير، واليود، والرصاص، والبزموت، والرادون. كما يُستخدم مصطلح أشباه الفلزات للعناصر التي تُظهر بريق معدني وموصلية كهربائية، وهي العناصر المترددة، مثل الزرنيخ والأنتيمون والفاناديوم والكروم والموليبدنوم والتنغستن والقصدير والرصاص والألمنيوم. تُعتبر الفلزات بعد الانتقالية (مثل الكربون أو النيتروجين) التي يمكن أن تشكل سبائك بالمعادن أو تُعدّل خصائصها في بعض الأحيان كأنواع من أشباه الفلزات.
كيمياء عضوية فلزية وتستخدم المركبات العضوية الفلزية كمحفزات في التفاعلات الكيميائية وبصفة خاصة في تفاعلات أحادي أكسيد الكربون والألكينات لتكوين البوليمرات. ويتم إنتاج البولي إثيلين والبولي بروبيلن عن طريق استخدام محفزات الكيمياء العضوية الفلزية، وهي تعرف بحفازات تسيغلر-ناتا.
ثنائي أكسيد الكربون لا يعدّ ثنائي أكسيد الكربون من المؤكسدات القويّة، حيث أنّه يتفاعل فقط بشكل "مؤكسد" مع الفلزّات التي لها قدرة اختزال كبيرة مثل المغنسيوم، حيث يتشكّل الكربون والأكسيد الموافق.
كربونات البيريليوم يتشكل كربونات البيريليوم كمركب وساطي أثناء إنتاج فلز البيريليوم من خاماته.
بيكربونات تعتبر بيكربونات الفلزات القلوية الترابية : الكالسيوم و المغنسيوم و الباريوم و السترونتيوم جيدة الذوبان في الماء ، في حين أن كربونات تلك الفلزات ضعيفة الذوبان في الماء.
نترات تحضر أملاح النترات عن طريق تفاعل حمض النتريك مع هيدروكسيد فلز أو كربونات فلز. في حالة خلط حمض النتريك مع هيدروكسيد الباريوم يتم التفاعل :
تحت أكسيد الكربون دون أكسيد الكربون (أو ثنائي أكسيد ثلاثي الكربون) هو مركب كيميائي من الكربون والأكسجين له الصيغة CO، وهو أحد أكاسيد عنصر الكربون النادرة، كما يصنف المركب ضمن فئة دون الأكاسيد.
كربونات بالنسبة للدوبان فبخلاف كربونات العناصر القلوية فلا تذوب في الماء ، وهذا يجعل تفاعلات الفلزات تترسب عند تفاعلها مع كربونات القلويات .يتفاعل كربونات الكالسيوم مع الماء و ثاني أكسيد الكربون ويتحول إلى هيدروكربونات الكالسيوم .
وينشأ هذا التفاعل عند ذوبان الحجر الجيري في المياه الأرضية المحتوية على حمض الكربونيك . وينشأ عن ذلك الماء العسر . تتحلل كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون ،
وبهذا التفاعل ننتج الجير الحي أو الكلس الحي .
فلز طبيعي يمكن أن بتوسع المفهوم ليشمل العناصر الطبيعية، وهي التي توجد في الطبيعة بحالتها الحرة ويشمل ذلك أيضاً اللافلزات التالية: الكربون والكبريت بالإضافة إلى السيليكون وهو شبه فلز.
بوريد السترونشيوم يحضر بوريد السترونشيوم من تفاعل كربونات السترونشيوم مع كربيد البورون بوجود الكربون الفلزي وذلك تحت الفراغ.
بوريد السترونشيوم أو يمكن إجراء عملية التحضير بمفاعلة كربونات السترونشيوم مع فلز الألومنيوم وبوحود الكربون وذلك في فرن كهربائي.
محلول تعتبر مصهورات المعادن محاليلا وتسمى سبائك . وعادة تتكون السبيكة من عدة فلزات و لا فلزات ، مثل بعض أنواع مصهورات الفولاذ ، فهو يتكون من كروم و فاناديوم و كربون ذائبة في الحديد.أو:
تآثر ضام التآثر الضام (Agostic interaction أو الرابطة الضامة) هو مصطلح يستخدم في الكيمياء العضوية الفلزية للإشارة إلى التآثر بين فلز انتقالي غير مشبع التناسق مع رابطة كيميائية كربون هيدروجين (C-H)، وذلك عندما يدخل إلكترونان من الرابطة C-H في المدار d الفارغ التابع للفلز الانتقالي، مما يؤدي إلى نشوء رابطة ثلاثية المركز ثنائية الإلكترون.
كيمياء عضوية فلزية حيوية الكثير من الأنزيمات العضوية الفلزية الحيوية تحمل تفاعلات، حيث يحفز تفاعل الغاز المائي بحيث يساهم الكربون أحادي الأوكسجين في العمليات الحيوية في تحضير أسيتيل مرافق الإنزيم-أ.
كربون يتفاعل الكربون مع بعض الفلزّات عند درجات حرارة مرتفعة حيث يشكل الكربيدات مثل السمنتيت، والذي هو كربيد للحديد في الفولاذ، وكربيد التنغستن، المستخدم كمادة ساحجة.
علم الفلزات علم استخلاص الفلزات هو العلم الذي يهتم باستخلاص الفلزات واللا فلزات وأشباه الفلزات من خاماتها وأملاحها، وتحويلها إلى عناصر نقية. فلتحويل أكسيد أو كبريتيد أحد المعادن الفلزية إلى فلز نقى، ويجب أن تختزل الخامة فيزيائياً أو كيميائياً أو إليكتروليتياً.
حديد اتسمت أفران استخلاص الحديد الأولية بالضحالة وعدم العمق. وكانت مجمراتها تشبه الطبق، وكان يُسخّن خام الحديد مع الفحم النباتي في مجمرة الفرن. وبعد مرور عدة ساعات على بدء التسخين يفقد خام الحديد أكسجينه إلى الكربون الساخن المحيط به، ويتحول الخام إلى فلز الحديد في صورة لامعة. ولم يكن يُستخدم فلز الحديد الناتج مباشرة، ولكن يعاد تسخينه مرارًا وفي كل مرة يُطرق للتخلص من بقية الشوائب القصيفة الصلدة وعل الأخص الكربون الذي يجعل الحديد هشا. وتمكن صُنَّاع الحديد نحو عام 1200م من إعادة تسخين وتشكيل وتبريد الحديد المستخلص لإنتاج وتصنيع الحديد المطاوع. وقد كانت خواص الحديد المطاوع الناتج تشبه إلى حد بعيد خواص الفولاذ الكربوني المنتج في العصور الحديثة حيث يحتوي على كمية قليلة من الكربون.
رصاص الرصاص عنصر كيميائي رمزه Pb وعدده الذري 82؛ ويقع في الجدول الدوري ضمن مجموعة الكربون (المجموعة الرابعة عشرة). الرصاص فلز ثقيل ذو كثافة مرتفعة، ويوجد في الأحوال العادية على هيئة فلز ذي لون فضي مزرق والذي سرعان ما يفقد لمعته إلى لون رمادي معتم عند التعرض للهواء. يدخل الرصاص في تركيب عدد من السبائك، وهو أيضاً فلز طري مطواع قابل للسحب والتطريق؛ كما أنه فلز مستقر، وثلاثة من نظائره تقع في نهاية سلسلة اضمحلال العناصر الثقيلة المشعة.
كربون تعدّ مركّبات الكربون إحدى الدعامات الأساسيّة لوجود الحياة على سطح الأرض. يمكن للكربون في مركّباته الكيميائيّة أن يأخذ حالات الأكسدة التي تتدرج من -4 حتى +4، وذلك حسب الصفة الكهرسلبيّة للعنصر الآخر في الرابطة. مثلاً يوجد الكربون غالباً في حالة الأكسدة +4 وذلك في المركّبات اللاعضويّة مثل الكربونات المختلفة، في حين أنّ حالة الأكسدة +2 توجد في حالة أحادي أكسيد الكربون وفي العديد من معقّدات الكربونيل التناسقيّة للفلزّات الانتقاليّة، في حين أنّها -4 في الميثان على سبيل المثال.
أسفلتين يتألف الأسفلتين بشكل أساسي من عناصر الكربون والهيدروجين والأكسجين والنتروجين والكبريت، بالإضافة إلى احتمال وجود كميات نزرة من فلزات الحديد والفاناديوم. تبلغ نسبة الكربون إلى الهيدروجين حوالي 1 إلى 1.2؛ وهي تختلف حسب المصدر؛ لكنها على العموم تشير إلى نسبة مرتفعة من الكربون.
الحديد السبائكي الحديد السبائكي يمكن تعريفه بأنه عبارة عن سبيكة من الحديد والكربون وتقدر نسبة الحديد فيه بحوالي 95% أو أكثر, و يحتوي الحديد الصناعي على عناصر أخرى فلزية أو لا فلزية منها السليكون والمنجنيز والفسفور والكبريت وغيرها.
فضة يسهل تحضير مركّب كربونات الفضّة AgCO ذي اللون الأصفر، وذلك من تفاعل المحاليل المائية من كربونات الصوديوم مع نترات الفضّة. يستخدم مركّب كربونات الفضّة في الصناعة الإلكترونية الدقيقة، ويمكن اختزاله بالفورمالدهيد للحصول على الفضّة الخالية من الفلزّات القلوية. تستخدم كربونات الفضّة من ضمن الكواشف الكيميائية في الاصطناع العضوي أيضاً، وذلك في عددٍ من التفاعلات مثل تفاعل كونغز-كنور، وفي تفاعل أكسدة فيتيزون الذي تستخدم فيه كربونات الفضّة على تراب المشطورات للحصول على اللاكتونات من الديولات.
رصاص يصنف كيميائياً أنه من الفلزات بعد الانتقالية (الفلزات الضعيفة)، وتتجلى تلك الصفة في طبيعته المذبذبة؛ إذ يتفاعل الرصاص وأكسيده مع الأحماض والقواعد؛ كما أن هناك تفاوت في سمة مركباته الكيميائية حسب حالة الأكسدة، فمركبات الرصاص الثنائي ذات صفة أيونية، في حين أن مركبات الرصاص الرباعي تغلب عليها الصفة التساهمية مثلما هو الحال في مركبات الرصاص العضوي.
شبه فلز تعتمد خصائص أشباه الفلزات على معايير التصنيف المستخدمة. اعترف ايمسلي بأربعة أنواع من أشباه الفلزات (الجرمانيوم والزرنيخ والأنتيمون والتيلوريوم)، وصنّف جيمس وآخرون اثنا عشر عنصرًا ( الأربعة الذين اعترف بهم ايمسلي بالإضافة إلى البورون، والكربون، والسيليكون، والسيلينيوم، والبزموت، والبولونيوم، والموسكوفيوم والليفرموريوم. يتم تضمين سبعة عناصر في المتوسط ضمن هذه القوائم؛ كما تميل ترتيبات التصنيف الفردية إلى مشاركة أرضية مشتركة وتختلف في الهوامش غير المحددة.
فلز خفيف الفلز الخفيف هو عبارة عن وصف لأي فلز له كثافة أقل من 5 غ/سم. إن باقي الفلزات الأخرى عبارة عن فلزات ثقيلة، أقلها كثافة هو اليوروبيوم بكثافة مقدارها 5.244 غ/سم.
تفاعل غرينيار تفاعل غرينيار هو تفاعل عضوي فلزي تقوم فيه هاليدات المغنيزيوم العضوية R-Mg-X، (يمكن أن يكون الباقي العضوي R ألكيل أو أريل)،والتي تسمى بكواشف غرينيار وهي محبة للنوى، بالهجوم على ذرات الكربون المحبة للإلكترونات والداخلة في روابط قطبية (مثل مجموعة الكربونيل في المثال أدناه)، ليتشكل لدينا رابطة كربون-كربون جديدة، مغيرة بالتالي التهجين حول مركز التفاعل. . يعد تفاعل غرينيار من الوسائل المهمة لتشكيل رابطة كربون-كربون جديدة ولتشكيل روابط مع الكربون لكل من العناصر: الفوسفور والقصدير والسليكون، والبورون .
كربون يمكن القول بشكل عام وليس بالإطلاق أنّ جميع المركّبات التي تكون حاوية على الكربون دون وجود الهيدروجين أو أحد الهالوجينات هي مركّبات لاعضويّة. أشهر مركبات الكربون اللاعضويّة هو ثنائي أكسيد الكربون (CO)، والذي كان في وقت من الأوقات مكوّناً أساسياً في الغلاف الجوّي القديم، وهو حالياً أحد المكوّنات الثانويّة لغلاف الأرض الجوي الحالي. يمكن لثنائي أكسيد الكربون عند انحلاله في الماء أن يشكّل حمض الكربونيك HCO، وهو مركّب غير مستقر، كما هو الحال مع المركّبات التي تكون حاوية على ذرّة كربون مفردة مرتبطة بأكثر من ذرّة أكسجين على شكل رابطة أحاديّة. لكنّه بالمقابل، يشكّل أيون الكربونات المستقرّ، والذي يوجد فيه الكربون مرتبطاً مع الفلزّات في العديد من المعادن مثل الكالسيت.
ليثيوم يعدّ كربونات الليثيوم الشكل الصلب الشائع الذي يحصل عليه من المناجم ويعرض في السوق العالمية. للحصول على الشكل الفلزّي من الليثيوم تجرى عملية تحليل كهربائي. في البداية يعالج ملح كربونات الليثيوم بحمض الهيدروكلوريك (حمض كلور الماء) حيث يتشكّل محلول كلوريد الليثيوم ويتحرّر غاز ثنائي أكسيد الكربون في العمليّة حسب المعادلة:
صوديوم يتميّز الصوديوم بأنّه من المختزلات القويّة، ولذلك يستخدم في تعدين بعض الفلزّات التي لا يمكن اختزالها بالكربون مثل التيتانيوم والزركونيوم والتانتالوم واليورانيوم والألومنيوم والمغنسيوم، لأنّ هذه الفلزات تشكّل كربيدات ثابتة حرارياً صعبة التفكك. كما يمكن استخدام البوتاسيوم لهذا الغرض أيضاً.
سياناميد يصنف السياناميد كيميائياً على أنه أميد حمض السيانيك، كما يمكن أن يصنف على أنه نتريل حمض الكرباميك، كما يمكن أن يصنف صنوه الذي على هيئة كربو ثنائي إيميد كأنه ثنائي إيميد لثنائي أكسيد الكربون. تدعى المركبات المشتقة من هذا المركب باسم سياناميدات.
كربون للكربون أعلى نقطة تسامي بين العناصر الكيميائيّة، والتي تبلغ حوالي 3900 كلفن. ليس للكربون نقطة انصهار عند الضغط النظامي، حيث أن النقطة الثلاثيّة له هي عند ضغط مقداره 10.8 ± 0.2 ميغاباسكال، ودرجة حرارة مقدارها 4600 ± 300 كلفن (~4330 °س). يتسامى الكربون في المصباح القوسي الكربوني، والذي تصل درجات الحرارة فيه إلى حوالي 5800 كلفن (5530 °س). بالتالي، فإنّه وبغضّ النظر عن شكل المتآصل فإنّ الكربون يبقى صلباً عند درجات حرارة أعلى من درجات انصهار فلزات مثل التنغستن أو الرينيوم.
كحول أولي الكحول الاولي هو مركب كيميائي يصنف تبعا للكحولات ونجد ان ذرة الكربون التي تحدد درجة الكحول هي ذرة الكربون المرتبطة بمجموعة الهيدروكسيل مباشرة على حسب المجوعات المتصلة بذرة الكربون المرتبط ب ~OH
رصاص يشكل الرصاص مع الكربون مركبات عضوية فلزية، وهي ذات استقرار أقل من المركبات العضوية العادية، وذلك بسبب ضعف الرابطة رصاص-كربون Pb–C؛ وهذا ما يجعل الكيمياء العضوية الفلزية للرصاص أقل أهمية من نظيرتها في القصدير على سبيل المثال. في مركباته العضوية يكون الرصاص غالباً بحالة الأكسدة العليا +4، رغم وجود بعض مركبات الرصاص الثنائي العضوية؛ ومن أمثلتها كل من وأسيتات الرصاص الثنائي Pb(CHO) (الذي كان يعرف سابقاً باسم ) وبلمبوسين Pb("η"-CH). 
تمتلك مركبات الرصاص العضوية لذلك صفة مؤكسدة، كما هو الحال مع أسيتات الرصاص الرباعي وهو كاشف مهم للأكسدة في تفاعلات الاصطناع العضوي.
ليثيوم إنّ القطر الأيوني لأيون الليثيوم Li وأيون المغنيسيوم Mg متقاربين، لذلك فإنّ هناك تشابه كبير في الخواص. هذا التشابه في الخواص بين عنصرين ينتميان لمجموعتين متجاورتين في الجدول الدوري تدعى باسم العلاقة القطريّة. على هذا الأساس، فإنّ الليثيوم مثل المغنيسيوم، وعلى العكس من الصوديوم، يشكّل مركّبات عضويّة فلزّيّة. من الخواص الأخرى المتشابهة بين الليثيوم والمغنيسيوم تشكيل النتريد عند التفاعل مع النيتروجين، وتشكيل الأكسيد وفوق الأكسيد عند الاحتراق في الأكسجين، بالإضافة إلى خواص الانحلاليّة المتشابهة وعدم الثباتيّة الحراريّة لأملاح الكربونات والنتريدات.
صهر (علم الفلزات) تستخدم تقنية الصهر في الاستحصال على فلزات عديدة منها الحديد والنحاس والفضة وغيرها. يعد الكربون على شكل الفحم أحد المختزلات الشائعة في عملية الصهر، حيث يعمل على إزالة الأكسجين باختزال الأكسيد الموافق. يما أن أغلب الخامات مشوبة، فإنه عادة ما يكون من الضروري استخدام صهارة مثل الحجر الجيري لإزالة الشوائب.
فلزنة الفلزنة (Metalation) هو تفاعل كيميائي يتضمن تشكيل رابطة كيميائية بين ذرة فلز مع مركب عضوي لتشكيل مركب جديد، وهو ما يسمى مركب عضوي فلزي. يستخدم تفاعل الفلزنة في المختبرات الكيميائية من أجل تنشيط الرابطة كربون-هيدروجين في الجزيئات العضوية خلال تشكيل الرابطة C—X، والتي تطون ضرورية من أجل تفاعلات الاصطناع العضوي.
ثنائي أكسيد الكربون إنّ جهد اختزال هذا التفاعل في وسط معتدل (pH ~ 7) يكون حوالي −0.53 فولت مقابل القطب القياسي للهيدروجين. تقوم إنزيمات "ديهيدروجيناز أحادي أكسيد الكربون" "carbon monoxide dehydrogenase" الحاوية على فلزّ النيكل بإجراء عمليّة تحفيز هذا التفاعل في الحيويّات.
رابطة عكسية تعرف الرابطة العكسية حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية وفق ما يلي:
الرابطة العكسية هي وصف عملية ترابط ربيطات ذات ترافق إلى فلز انتقالي بعملية تآزرية يتم فيها منح إلكترونات من مدار باي ممتلئ أو زوج إلكتروني لربيطة إلى مدار فارغ في الفلز الانتقالي (رابطة مانح-مستقبل) وذلك بالتوافق مع تحرر (رد المنح) لإلكترونات من المدار d في الفلز (ذو تناظر من النمط باي π بالنسبة لمحور الرابطة فلز-ربيطة) إلى مدار مضاد للترابط π* في الربيطة. 
من أمثلة الربيطات المستقبلة لإلكترونات π كل أحادي أكسيد الكربون CO، أو الإيثيلين CH، أو النتروزونيوم NO. كذلك كل من السيانيد C≡N والفلمينات C≡N−O وإيزوسيانيد C≡N−R.
لا فلز اللافلزات مرتبة حسب الرقم الذري هي كالتالى :معظم اللافلزات توجد في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، فيما عدا الهيدروجين والذي يتم وضعه عادة في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية، ولكنه يتصرف مثل اللافلزات في معظم الأحيان. اللا فلزات عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربى، فهي إما عازلة أو شبه موصلة. ويمكن أن تقوم اللافلزات بتكوين رابطة أيونية مع الفلزات باكتساب الإلكترونات، أو تكون رابطة تساهمية مع لا فلزات أخرى. وتكون أكاسيد اللافلزات حمضية.
يودات الصوديوم أو من تفاعل فلز اليود مع محلول ساخن من هيدروكسيد أو كربونات الصوديوم
بيريليوم يمكن الحصول على فلز البيريليوم بطريقة أخرى وذلك بتسخين هيدروكسيد البيريليوم حتّى نحصل على أكسيد البيريليوم، والذي يفاعل مع غاز الكلور بوجود الكربون للحصول على كلوريد البيريليوم. بإجراء عمليّة تحليل كهربائي لمصهور كلوريد البيريليوم نحصل على فلز البيريليوم، حيث يتشكّل غاز الكلور على المصعد المصنوع من الغرافيت، والبيريليوم على المهبط المصنوع من النيكل.
فيريتين فيريتين الميتوكوندريا: يُعرف حاليا بأنه بروتين غير ناضج، ويصنف ضمن بروتينات الربط الفلزية الموجودة داخل الميتوكوندريا التي ينضج داخلها ويصبح فيريتين فعال.
ألومنيوم كما ذكر سابقاً فإن مادة الألومنيوم شديد الارتباط مع الأكسجين بحيث يصعب فصلهما. بالمقارنة مع الفلزات الأخرى، فإنه من الصعب أن يتم فصله من خاماته، مثل البوكسيت، وذلك نظراً إلى الطاقة اللازمة لإرجاع أكسيد الألومنيوم AlO.
على سبيل المثال، فإن الإرجاع المباشر بالكربون كما يتم مع الحديد غير ممكن كيميائياً، لأن الألومنيوم بحد ذاته عامل مرجع أكثر قوة من الكربون. وبما أن لأكسيد الألومنيوم نقطة انصهار عالية نسبياً حوالي 2000 °س، لذلك فإن الألومنيوم يستحصل عن طريق التحليل الكهربائي.
يحل أكسيد الألومنيوم في هذه العملية في الكريوليت NaAlF المذاب، من ثم يرجع إلى الفلز النقي. تكون درجة حرارة التشغيل لخلايا الإرجاع من 950 إلى 980 °س. يتواجد الكريوليت كمعدن في غرينلاند، أما أكسيد الألومنيوم فيستحصل من معالجة البوكسيت بطريقة باير.
مجموعة الكربون مجموعة الكربون هي عناصر المجموعة الرابعة عشر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر ( طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) وهذه العناصر تتميز بوجود أربعة إلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي لها ، وغالبا ما تساهم هذه العناصر بإلكتروناتها . ويزيد ميل الذرة لفقد الإلكترونات كلما زاد حجم الذرة ، والتي تزيد مع العدد الذري . يُكِون الكربون بمفرده أيونا سالبا, ويسمى أيون الكربيد . السيليكون والجيرمانيوم أشباه فلزات. .
كيمياء عضوية فلزية حيوية الخطوة الأخيرة يدخل فيها معادن مثل نيكل-حديد في تصنيع أسيتيل مرافق الإنزيم-أ (يُدعى اختصاراً ASC). غالباً ما يحدث الكربون أحادي الأكسجين وأسيتيل مرافق الإنزيم-أ معاً في المعقدات الرباعية. الكربون أحادي الأوكسجين ينتقل عن طريق قناة ومجموعة الميثيل تؤخذ من مركب الكوبالامين.
أسيتيليد الأسيتيليدات هو أنيون كربوني له الصيغة HC≡C، وهو يعد بذلك ملح ألكايني (إيثاينيل) حاوي على رابطة ثلاثية بين ذرتي كربون، حيث توجد الشحنة السالبة على ذرة الكربون الطرفية. يمكن أن تكون الأسيتيليدات مستبدلة، وتكون لها الصيغة العامة RC≡C، حيث تمثل R مستبدل عضوي، وفي تلك الحالة يحصل عليها من الشكل العضوي الفلزي (HC≡CM).
كوبالتوسين يكون للكوبالتوسين البنية النمطية لمركبات الميتالوسين الشطيرية، حيث تتوسط ذرة فلز مركزية الفراغ بين حلقتي بنتادينيل متوازيتين. وفي حالة الكوبالتوسين تكون الذرة المركزية عبارة عن ذرة كوبالت، حالة أكسدتها +2. يمتلك الكوبالتوسين في بنيته 19 إلكترونا تكافؤياً، 7 من ذرة الكوبالت، و6 من كل حلقة بنتادينيل، فيكون المجموع 7 + 12 = 19، وهو بذلك لديه إلكتروناً واحداً زيادة عن قاعدة 18-إلكترون، والتي تنطبق عادة على أغلب معقدات الفلزات الانتقالية العضوية. يشغل الإلكترون الفائض مداراً ذرياً غير رابط وذلك بالنسبة للرابطة Co-C، بالتالي تكون الروابط بين الكوبالت وذرات الكربون أطول قليلاً من تلك التي بين الحديد والكربون في الفيروسين الذي يحقق قاعدة 18 إلكترون، بحيث أن المسافة بين حلقتي البنتادينيل Cp-Cp تكون 340 بيكومتر في الكوبالتوسين، مقابل 332 بيكومتر في الفيروسين.
نظرية التعويم • وتستخدم في تطويف معادن الكالسيوم –الباريوم- السترونتيوم- المغنيسيوم وكربونات المعادن غير الفلزية
والاملاح الذائبة للمعادن القلوية .
إنتاج الصلب المواد الفلزية المعروفة التي يطلق عليها الحديد والصلب هى في الواقع سبائك لعنصر الحديد ، وبوجه عام فإن الصلب هو سبيكة من عنصرى الحديد والكربون . ولا تزيد نسبة الكربون فيها على 2% . وتحتوى معظم انواع الصلب في الغالب بالإضافة إلى الكربون ، على كمية من عنصر المنجنيز ، كما يحتوى عدد من سبائك الصلب أيضا على عدد آخر من عناصر اخرى بجانب ما ذكر من عناصر .
و تعتمد خواص اى نوع من انواع الحديد والصلب إلى حد بعيد على التركيب الكيميائى للسبيكة . ويمكن ان تتغير هذه الخواص بدرجة ملحوظة بإجراء عمليات التسخين والتشكيل .
قائمة من البوليمرات الاصطناعية يتوفر نطاق واسع من البوليمرات الصناعية مع اختلافات في السلسلة الرئيسية اضافة الى السلسلة الفرعية. الاساس للبوليمرات الصناعية الشائعة مثل البولي ايثيلين تتكون من روابط كربون-كربون، اما البوليمرات غير المتجانسة مثل البلاستيكيات و البولي ايسترات فانها تتكون من عناصر اخرى مثل الاكسجين و النايتروجين اللتي يتم ادخالها الى الاساس للتركيب. السيليكون ايضا يكون مواد مشابهة من دون الحاجة الى ذرات كربون مثل وصلات السيليكون و السايلوكساين؛ و بناءا على ذلك تعتبر هذه المركبات غير عضوية. بوليمرات التنسيق ممكن ان تحتوي على بعض الفلزات في تركيبها الاساسي مع روابط غير تشاركية.
روثينيوم يمكن استعمال الروثينيوم كحفاز لاصطناع الأمونياك من غازي الهيدروجين والنيتروجين على غرار فلزي الحديد والأوزميوم. يتميز حفاز الروثينيوم بأنه عالي الكفاءة، وأن مردود العملية مرتفع حتى عند ضغوط منخفضة نسبياً، إلا أن سعر الحفاز المرتفع هو ما يعيق تبني استخدامه على نطاق صناعي. جرى استخدام حفاز من الروثينيوم على ركازة من الكربون مع وجود إضافات من الباريوم والسيزيوم في منشأة صناعية لتحضير الأمونياك في ترينيداد، إلا أن حدوث هدرجة بطيئة للكربون إلى ميثان أدى إلى توقف استخدامه وإلى البحث عن حفازات خالية من الكربون لأجل هذه العملية.
عناصر الدورة الثانية تحوي عناصر الدورة الثانية على فلزّين فقط، وهما الليثيوم والبيريليوم، ممّا يجعل من هذه الدورة أقلّ دورة في الجدول الدوري بعد دورة عناصر الدورة الأولى من حيث عدد الفلزات فيها (2)، وأكثرها من عدد اللا فلزات (4).
كلوريد المنغنيز الثنائي ويمكن تحضير كلوريد المنغنيز مختبرياً عن طريقة مفاعلة فلز المنغنيز أو كربونات المنغنيز الثنائية مع حمض الهيدروكلوريك:
مركب صوديوم عضوي مركبات الصوديوم العضوية هي مركبات عضوية فلزية تحوي في تركيبها على ذرة كربون مرتبطة كيميائياً بذرة صوديوم.
معقد تناسقي تفسر كيمياء المعقدات على أساس التداخل بين المدارات s و p الجزيئية في الربيطة، والمدار d في ايون الفلز. بمقدور مدارات s,p,d,f في الفلز حمل 18 الكترون، (قاعدة 18 الكترون؛ ولعناصر القطاع f يتسع هذا الرقم إلى 32 الكترون). وبالتالي فإن أقصى عدد تساندي للفلز يرتبط بالترتيب الالكتروني لأيون الفلز (أو عدد المدارات الفارغة) وبنسبة حجم الربيطات وأيونات الفلزات. فالفلز الكبير والربيطة الصغيرة يكونان عدداً تساندياً عالياً مثال [Mo(CN)]، والفلز الصغير والربيطة الكبيرة يكونان عدداً تساندياً صغيراً مثل Pt[P(CMe)]. ونظراً لكبر حجم اللانثانات والأكتينات والعناصر الانتقالية المتأخرة فإنها تميل إلى امتلاك أعداد تساندية عالية.
كوبان (مركب كيميائي) كوبان هو مركب كيميائي مصطنع لا يوجد في الطبيعة، له الصيغة CH، وتكون بنيته الجزيئية على شكل مكعب تكون رؤوسه من ذرات الكربون، مع ارتباط ذرة هيدروجين واحدة بكل ذرة من ذرات الكربون. يصنف الكوبان ضمن الهيدروكربونات الأفلاطونية.
كربيد البورون يمكن الحصول على مسحوق ناعم من كربيد البورون بإجراء تفاعل الاختزال لأكسيد البورون باستخدام فلز المغنسيوم بوجود الكربون.
نترات الكادميوم يحضر نترات الكادميوم بحل فلز الكادميوم أو أكسيده أو كربونات الكادميوم في حمض النتريك، يل يذلك إجراء عملية تبلور
ثنائي أكسيد الكربون يدخل CO كربيطة في تركيب المعقدات التناسقيّة مع بعض الفلزّات الانتقاليّة، والتي تقوم بتسهيل تحوّل CO إلى مركّبات أخرى.
صنع الأدوات المعدنية يصنف صنع الأدوات المعدنية إلى الأصناف التالية: الحدادة، والقطع، والتوصيل. وكل من هذه الأصناف تحتوي العديد من العمليات.
ويخضع الفلز، قبل معظم العمليات، إلى تحديد أبعاده أو/و القياس بحسب الأبعاد النهائية المطلوبة من المنتج.
كلوريد الساماريوم الثلاثي يحضر كلوريد الساماريوم الثلاثي من تفاعل فلز الساماريوم مع حمض هيدروكلوريك، ويمكن أن يجري التفاعل باستخدام كربونات الساماريوم الثلاثي.
مركب قصدير عضوي مركب القصدير العضوي هو مركب عضوي فلزي يتكون عند ارتباط القصدير مع ذرة الكربون أو الهيدروكربونات بشكل عام برابطة تسساهمية.
رصاص تبلغ نقطة انصهار الرصاص 327.5 °س، وهي منخفضة نسبياً بالمقارنة مع باقي الفلزات؛ أما نقطة الغليان فتبلغ 1749 °س وقيمتها هي الأخفض من بين عناصر مجموعة الكربون. للرصاص مقاومية كهربائية 192 نانوأوم-متر، وهي بذلك أكبر بحوالي قيمة أسية من قيمة مقاومية الفلزات الصناعية المعروفة (النحاس: 15.43 nΩ·m و الذهب 20.51 nΩ·m و الألومنيوم 24.15 nΩ·m).)؛ بالتالي للرصاص موصلية كهربائية أقل من الفلزات المذكورة، فقيمتها عند الرصاص 4.8 · 10 سيمنز/متر في حين أنها للفضة 62 · 10 S/m على سبيل المثال. الرصاص موصل فائق عند درجات حرارة أدنى من 7.19 كلفن، وهي بذلك أعلى نقطة حرجة من بين الموصلات الفائقة من النمط الأول وثالث اعلى قيمة من بين الموصلات الفائقة العنصرية.
مقياس دوكينز يرى دوكينز أن كثير من المؤمنين يصنفون ايمانهم على انه من الدرجة "1" بسبب موقف اديانهم الصارم من الشك، بينما لا يصنف اغلب الملحدين انفسهم بـالدرجه "7" لان الإلحاد نتيجه لعدم وجود دليل، ومتى كان هناك دليل فان الشخص قد يغير موقفه.
في مقاله بعنوان "هل أنت مؤمن؟ امتحان دوكنز"، يحاول مارك تشني ان ينصف بعض الشخصيات المشهورة على مقياس دوكينز، كالمسيح (الدرجة 1)، مارتن لوثر كنيج (الدرجة 2.8)، البرت اينشتاين (الدرجة 4)، بوذه (الدرجة 5)، كرستوفر هيتشنز (الدرجة 7).
يصنف دوكنز نفسه على انه ضمن الدرجة 6.
اختزال كربوحراري الاختزال الكربوحراري هو تفاعل كيميائي يتضمن حدوث تفاعل اختزال للمتفاعلات، غالباً لأكاسيد الفلزات، باستخدام الكربون كمختزل، عند درجات حرارة مرتفعة عادة.
مغنسيوم عرفت مركبات المغنسيوم منذ مئات السنين وذلك قبل الحصول على الفلز بشكله النقي. يعد الفيزيائي والكيميائي الإسكوتلندي جوزيف بلاك أول من عمل على مركبات المغنسيوم بشكل علمي وذلك في القرن الثامن عشر. اكتشف جؤزيف بلاك عام 1755 الفرق بين الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) وبين كربونات المغنسيوم "Magnesia alba" في عمله "De humore acido a cibis orto et Magnesia alba"، حيث أنه كان يتم الخلط بينهما كثيرا تلك الأيام، وأوضح أن "Magnesia alba" هي كربونات لعنصر جديد. لذلك يعد بلاك أحيانا أنه مكتشف عنصر المغنسيوم، على الرغم من أنه لم يحصل على الشكل الحر منه على الإطلاق.
تنغستات الصوديوم يحصل على تنغستات الصوديوم كناتج ثانوي أثناء استحصال فلز التنغستن من معدن الشيليت (CaWO) والفولفراميت (Fe,MnWO)، حيث تـُفاعل هذه المعادن مع هيدروكسيد الصوديوم أو مع كربونات الصوديوم.
أنغيلا ميركل بالإضافة إلى كونها أول مستشارة ألمانية أنثى، أول مستشارة نشأت في ألمانيا الشرقية السابقة (على الرغم من أنها ولدت في ألمانيا الغربية), و أصغر مستشارة ألمانية منذ الحرب العالمية الثانية، ميركل أيضا أول مستشارة تولد بعد الحرب العالمية الثانية، وأول مستشار للجمهورية الاتحادية بخلفية في العلوم الطبيعية. ميركل درست الفيزياء؛ أما أسلافها فإما درسوا القانون أو إدارة الأعمال أو التاريخ أو كانوا ضباط عسكريين.
أنغيلا ميركل صحيفة "الفاينانشال تايمز" علقت:
حركة الصحوة الديمقراطية ومنذ فبراير عام 1990، كانت أنغيلا ميركل تشغل منصب المتحدثة باسم الحزب. وبعد الاندماج، تم انتخاب السيدة ميركل في انتخابات ما بعد الاتحاد كعضو في البرلمان عن الاتحاد الديمقراطي المسيحي، وفي النهاية، أصبحت مستشارة لألمانيا في عام 2005.
أنغيلا ميركل في عام 2005، عينت ميركل بعد الانتخابات الاتحادية في منصب مستشارة لألمانيا على رأس الائتلاف الكبير المكون من حزب الاتحاد الديمقراطي المسيحي، الحزب الشقيق البافاري، الاتحاد المسيحي الاجتماعي (CSU) والحزب الديمقراطي الاجتماعي (SPD). وهي أول امرأة تتولى هذا المنصب.
أنغيلا ميركل في 2015، ومع غياب ستيفن هاربر، أصبحت ميركل الزعيم الوحيد الذي حضر كل اجتماعات مجموعة العشرين منذ الاجتماع الأول في 2008، مسجلة رقما قياسيا بحضور أحد عشر قمة إلى 2016. ومن المتوقع أن تستضيف . في 2016، بعد انتخاب دونالد ترامب لرئاسة الولايات المتحدة، تم وصف ميركل من قبل صحيفة "نيويورك تايمز" باسم "آخر المدافعين عن الغرب اليبرالي" ومن قبل تيموثي غارتون آش والعديد من المعلقين باسم "زعيمة العالم الحر."
أنغيلا ميركل شبهت ميركل وكالة الامن القومي الأميركية بالشتازي عندما عرف بأن هاتفها المحمول كان قد تم استغلاله من قبل الوكالة. ردا على ذلك تعهدت سوزان رايس بأن الولايات المتحدة سوف تكف عن االتجسس على خصوصياتها، ولكن لن يكون هناك اتفاق لعدم التجسس بين البلدين.
في 18 تموز 2014 قالت ميركل بأنه يمكن استعاد الثقة بين ألمانيا والولايات المتحدة فقط بالمحادثات بين البلدين، وأنها سوف تسعى إلى محادثات. وكررت الولايات المتحدة لا تزال أهم حليف لألمانيا.
أنغيلا ميركل في برنامج المنوعات الكوميدي "ساترداي نايت لايف"، قلدت شخصيتها من قبل كيت ماكينون منذ عام 2013.
أنغيلا ميركل ميركل و حزبها فقدا أرضية بعد أن اقترح كيرخهوف إدخال ضريبة ثابتة في ألمانيا، مما أدى بدوره مرة أخرى لتقويض نداء الحزب الواسع حول القضايا الاقتصادية وإقناع الكثير من الناخبين أن منصة حزب الاتحاد الديمقراطي المسيحي لرفع القيود وضعت ليستفيد منها الأغنياء فقط. وكان هذا قد تضاعف بعد اقتراح ميركل لزيادة ضريبة القيمة المضافة للحد من عجز ألمانيا وملء الفجوة في الإيرادات من الضريبة الثابتة. الحزب الديمقراطي الاجتماعي كان قادرا على زيادة دعمه ببساطة عن طريق التعهد بعدم تقديم الضرائب الثابتة أو زيادة ضريبة القيمة المضافة. على الرغم من استرداد ميركل لمكانتها بعد أن نأت بنفسها عن مقترحات كيرخهوف، إلا أنها بقيت إلى حد كبير أقل شعبية من شرودر، وكان تقدم الاتحاد الديمقراطي المسيحي انخفض إلى 9٪ عشية الانتخابات.
يواخيم زاور يواخيم زاور هو زوج مستشارة ألمانيا أنغيلا ميركل ويعمل أستاذ كيمياء في جامعة هومبولدت في برلين بألمانيا ولد في 19 أبريل 1949
أنغيلا ميركل في المنتدى الاقتصادي العالمي في دافوس عام 2013، بدأت ميركل بالقول أن أوروبا في الوقت الحاضر تحوي فقط 7 في المائة من سكان العالم وتنتج فقط 25٪ من الناتج المحلي الإجمالي العالمي، إلا أنها تنفق ما يقرب من 50٪ من الإنفاق الاجتماعي العالمي. الحل للعلل الاقتصادية للقارة يكمن فقط يمكن في رفع القدرة التنافسية. ومنذ ذلك الحين، أصبحت هذه المقارنة عنصرا مركزيا في الخطابات الكبرى. علقت الصحافة المالية العالمية على نطاق واسع على طرحها، "الإيكونوميست" قالت:
يواخيم زاور زاور أب لولدين من زيجة سابقة انتهت في سنة 1985 بالانفصال. تزوج من أنغيلا ميركل في 30 ديسمبر 1998، وكانا قد تعارفا على بعضهما خلال عملهما سوياً في أكاديمية العلوم بببرلين سنة 1981.
أنغيلا ميركل في 18 أيلول 2005، كان حزب ميركل وحزب شرودر رأسا لرأس في الانتخابات الوطنية، مع فوز حزب الاتحاد الديمقراطي المسيحي/الاتحاد الاجتماعي المسيحي الحائز على 35.3٪ (CDU 27.8%/CSU 7.5%) والثاني في الأصوات الحزب الديمقراطي الاجتماعي الحائز على 34.2٪. لا التحالف الديمقراطي الاجتماعي والخضر ولا حزب الاتحاد الديمقراطي المسيحي/الاتحاد الاجتماعي المسيحي وشريكه المفضل في الائتلاف الحزب الديمقراطي الحر، استطاعا حجز ما يكفي من المقاعد لتشكيل أغلبية في البرلمان، وادعى كل من شرودر وميركل النصر. واجه الائتلاف الموسع بين حزب الاتحاد الديمقراطي المسيحي والحزب الديمقراطي الاجتماعي التحدي الذي طالب فيه كلا الطرفين بمنصب المستشارية. ومع ذلك، بعد ثلاثة أسابيع من المفاوضات، توصل الطرفان إلى اتفاق يقضي بأن تصبح ميركل مستشارة وأن يحوز الحزب الديمقراطي الاجتماعي على 8 من 16 مقعدا في مجلس الوزراء. وتمت الموافقة على اتفاق التحالف بين الطرفين في مؤتمرات الحزب في 14 تشرين الثاني 2005. انتخبت ميركل كمستشارة بغالبية الأعضاء (397 إلى 217) في اجتماع البوندستاغ الجديد في 22 تشرين الثاني 2005، ولكن 51 من أعضاء الائتلاف الحاكم صوتوا ضدها.
أيغول أوزكان أيغويل أوزكان على الرغم من كونها أول مسلمة تتسلّم منصباً وزاريّاً في ألمانيا، هي عضو في الاتحاد المسيحي الديموقراطي بزعامة المستشارة أنغيلا ميركل (22 أبريل 2010). وكانت المتحدثة باسم الحزب للشؤون الزراعية في هامبورغ، وأصبحت نائبة عن الحزب المحافظ في هامبورغ منذ عام 2008.