mteb/MIRACLReranking huggingface dataset:
تعديل كوروين تعديل كوروين هو تعديل مقترح لدستور الولايات المتحدة كان من شأنه أن يحمي "المؤسسات المحلية" للولايات (التي مارست الرق بحلول عام 1861) من التعديلات الدستورية اللاحقة ومن الإلغاء أو التدخل من قبل الكونغرس. ] تم إقراره من قبل مؤتمر الكونغرس السادس والثلاثين في 2 مارس 1861، وقدم إلى الهيئات التشريعية للولايات للتصديق عليه. قدم السناتور ويليام سيوارد من نيويورك التعديل إلى مجلس الشيوخ وعرضه النائب توماس كوروين من أوهايو على مجلس النواب. كان هذا التعديل أحد عديد التدابير ما قبل الحرب الأهلية الأمريكية التي نظر فيها الكونغرس في محاولة فاشلة منه لجذب الولايات المنفصلة إلى الاتحاد مجددا ولإغراء ولايات الرقيق الحدودية للبقاء.
قرصنة تفويضية مباشرة بعد أحداث 11 سبتمبر 2001، صوت الكونغرس على قانون، اقترحته إدارة جورج دبليو بوش، يمنح وزارة الخارجية الأمريكية، حق منح وثائق التفويض، دون الحاجة إلى موافقة الكونغرس. حسب هذا القانون، حصلت شركة بيستريس (Pistris)، في 2007، على وثيقة تفويض، لمحاربة القرصنة البحرية في خليج عدن.
إدوارد بارسكي تم استدعاء بارسكي للإدلاء بشهادته أمام لجنة الأنشطة غير الأمريكية في 13 فبراير 1946 حيث رفض تسليم الكتب والدفاتر وغيرها من الوثائق المالية للجنة المشتركة لمكافحة الفاشية للاجئين ونتيجة لذلك، اُتهم بارسكي بانتهاك حرمة الكونغرس وقُدم للمحاكمة بسبب تحديه المتعمد لاعضاء الكونغرس.
الكونغرس الأمريكي يعد الكونغرس جهازًا تشريعيًا مؤلفًا من مجلسين تشريعيين. يتشكل مجلس الشيوخ من 100 عضو. يمثل كل ولاية من الولايات الخمسين شيخان (سناتوران). ويتألف مجلس النواب من 435 عضوًا. ويتم انتخاب الأعضاء، أو النواب لهذا المجلس من مناطق انتخابية، ولابد أن يكون لكل ولاية مقعد واحد على الأقل في مجلس النواب.
جون جاي ولد جون في نيويورك سنة 1745 وهو من اسرة ثرية من تجار ومسؤولين في نيويورك والده بيتر جاي كان تاجر سلع ينحدر اصله من المسيحيين بروتستانت الفرنسيين الذين جاؤا إلى مستعمرات الأمريكية هربآ من الاضطهاد الديني في فرنسا.وكانت والدته من اسرة هولندية استوطنة نيوامستردام . ينتمي جون إلى كنيسة الاسقفية . قضى طفولته في نيويورك ودرس في جامعة كولومبيا ودخل محاماة وسياسة . مع اندلاع الثورة ونشوب حرب الاستقلال الأمريكية عارض الحكم البريطاني وموالين له من أمريكيين وقرر مشاركة في الثورة واصبح بعد ذلك عضو في الكونغرس القاري أعجب به الأمريكيين بسبب نضاله من أجل استقلال . بعد استقلال الولايات المتحدة اصبح وزير خارجية في عهد الرئيس جورج واشنطن . انضم إلى الحزب الفيدرالي واصبح حاكم ولاية نيويورك بعد جورج كلينتون .كان جون أول سفير أمريكي في إسبانيا حيث عينه الكونغرس القاري لهذا منصب عام 1779. توفي جون 1829
جورج واشنطن تميز باحترامه العميق لقرارات الكونغرس، إذ لم يسع لتجاوز صلاحيات الكونغرس الدستورية. وعمل على تحييد أمريكا وعدم إقحامها في الصراع الدائر بين بريطانيا وفرنسا، ورفض الأخذ بآراء العديد من وزرائه في التحيز لإحدى الدولتين. وقبل أن تنتهي السنة الثالثة بعد نهاية فترة رئاسته الثانية أصيب بمرض توفي على إثره في 14 ديسمبر 1799.في عام 1789 تولى جورج واشنطن رئاسة الولايات المتحدة الأمريكية بالإجماع وبذلك يكون أول رئيس أمريكي يفوز بالانتخابات الرئاسية بنسبة 100%، حدد مجلس الشيوخ الأمريكي راتب جورج واشنطن بـ 25.000 دولار بالعام (كان رقما ذو قيمة أكبر ذلك الوقت)، لكنه رفض الراتب حيث كان يرى نفسه خادم عام للدولة والوطن، لكنه وافق في النهاية بعد حث طويل ومستمر من مجلس الشيوخ الأمريكي.
مجلس الشيوخ الأمريكي مجلس الشيوخ الأمريكي هو المجلس الأعلى، أما المجلس الأدنى فهو مجلس النواب، وهو أحد مجلسي الكونغرس. ولقد وضعت وحددت صلاحيات وتكوين المجلس في المادة الأولى من الدستور. (والتي لم يستخدم فيها لفظتي أعلى وأدنى). تمثل كل ولاية بنائبين بغض النظر عن عدد سكان الولاية والذي يضمن تمثيل متساوي لكل الولايات في المجلس. تكون عضوية نائب المجلس لمدة ست سنوات. وتقع غرفة مجلس الشيوخ بالجناح الشمالي من مبنى الكونغرس، المتواجد بواشنطن دي.سي. عاصمة البلاد.كما يقع مجلس النواب بالجناح الجنوبي من نفس المبنى.
نيويورك (ولاية) كانت نيويورك مسرحًا لكثير من المعارك خلال حرب الاستقلال الأمريكية (1775م ـ 1783م). ظلت نيويورك خاضعة لحكم التاج البريطانى حتى أقدم البرلمان البريطاني في عام 1765 على إقرار قانون الدمغة (بالإنجليزية: Stamp Act) لفرض ضرائب على السكان في كل المستعمرات لزيادة الإيرادات بعد انتهاء حروب بريطانيا مع فرنسا. وادعى الأمريكان أن هذا القانون ينتهك حقوقهم الدستورية، حيث أن المجالس التشريعية الاستعمارية الخاصة بهم فقط هي التي يمكن أن تفرض ضرائب على المستعمرات الأميركية. وكانت قد نشأت منظمة أبناء الحرية (بالإنجليزية: Sons of Liberty) في مدينة نيويورك خلال 1760s المناهضة لبريطانيا، كرد فعل لممارسات بريطانيا ضد سكان المستعمرات التي اعتبروها قمعية. فاجتمع كونغرس قانون الدمغة في المدينة في 19 أكتوبر من ذلك العام (1765): وهو جمع من النواب من مختلف أنحاء المستعمرات الثلاثة عشر الذين مهدوا الطريق لتكوين ما عرف بالكونغرس القاري فيما بعد. وختم "كونغرس قانون الدمغة" أعماله باصدار إعلان الحقوق والمظالم، الذي كان أول تعبير مكتوب بواسطة ممثلين عن الأميركيين ينص على العديد من الحقوق والشكاوى والتي أُعرب عنها في وقت لاحق في إعلان استقلال الولايات المتحدة من التاج البريطاني، بما في ذلك الحق في حكومة ممثلة للشعب الأمريكي.
تعطيل الحكومة الفيدرالية الأمريكية 2013 أصدرت سيليفيا بورويل (مديرة مكتب الإدارة والميزانية الخاص بالبيت الأبيض) مذكرة يوم السابع عشر من سبتمبر تقضي بأن تقوم كل وكالة فيدرالية بتقديم خطة طوارئ توضح ما هي العمليات الضرورية حسب تعريف قانون الحماية من العجز. وقد ذكرت سيليفيا في المذكرة: “هناك وقت كافي كي يمنع الكونغرس كارثة في الميزانية المعتمدة والإدارة على إستعداد للعمل مع الكونغرس لتفعيل قرار قصير المدى يمول العمليات الضرورية والحرجة وإعطاء الكونغرس الوقت الكافي لإعتماد ميزانية السنة المالية لعام 2014. ولكن تتطلب القيادة الحكيمة إستعداد كل الوكالات لإحتمال حدوث كارثة إنهيار.”
يوم الاستقلال (الولايات المتحدة) خلال الثورة الأمريكية، وقع الانفصال القانوني للمستعمرات الثلاثة عشر عن بريطانيا العظمى في 2 يوليو، 1776، عندما أعطى الكونغرس القاري الثاني موافقته على قرار الاستقلال الذي كان قد اُقترح في شهر يوليو من قبل ريتشارد هنري لي من ولاية فرجينيا مُعلناً أن الولايات المتحدة مُستقلة عن بريطانيا العظمى. وبعد التصويت لصالح الاستقلال، حول الكونغرس إهنمامه إلى إعلان الاستقلال، الذي كان عبارة عن بيان يوضح هذا القرار، وقد أُعد من قبل لجنة مكونة من خمسة اشخاص، من ضمنهم توماس جيفرسون ككاتبها الأساسي. وقد قام الكونغرس بمناقشة ومراجعة الإعلان، حتى وافق أخيراً عليه في 4 يوليو. وفي اليوم التالي، كتب جون آدامز إلى زوجته أبيجيل:
رابطة هيدروجينية الرابطة الهيدروجينية أو الترابط الهيدروجيني هو ترابط يحدث بين الجزيئات التي تحتوي على رابطة تساهمية قطبية يشترط فيها تواجد احدى الذرات ذات الكهروسالبية العالية مثل فلور، اوكسجين أو نيتروجين مرتبط إلى الهيدروجين، ونظرا لصغر حجم ذرة الهيدروجين فان المزدوج الإلكتروني سوف ينجذب مع بروتون ذرة الهيدروجين الموجب مكون هذا النوع من الترابط. يرمز عادة الي الترابط الهيدروجيني بالرابطة الهيدروجينية نتيجة لقوة هذا الترابط حيث انه يحتاج 5-30 كجول / مول.
ترابط هوغستين ترابط قواعد هوغستين هو نوع آخر من ترابط القواعد في الأحماض النووية، يمكن في هذا النوع ربط قاعدتين نوويتين من كلا السلسلتين بواسطة روابط هيدروجينية في الثلم الكبير. زوج قواعد هوغستين يستخدم الذرة N7 في البيورين كمستقبل للرابطة الهيدروجينية وذرة الكربون C6 المرتبطة بمجموعة الأمين كمانح، ويرتبط البيورين بالبيريميدين في الوجه (N3–C4) كما في حالة واتسون كريك العادية.
بعد عشر سنوات من نشر جيمس واتسون وفرنسيس كريك نموذجهما للولب الدنا المزدوج أشار كارست هوغستين إلى وجود بنية كريستالية لمركب قامت فيه النظائر A وT بتشكيل زوج قاعدي يختلف في هندسته الفراغية عن ذلك الذي أشار إليه واتسون وكريك، وأشار إلى وجود زوج قاعدي G≡C آخر مختلف كذلك. أبرز هوغستين أن وجود هذا الترابط الهيدروجيني البديل في الدنا يشير إلى احتمال وجود شكل مختلف للدنا، مع ذلك فإن ترابط قواعد هوغستين نادر الملاحظة.
دنا ثلاثي السلاسل الدنا ثلاثي السلاسل هو بنية دنا تلتف فيها ثلاث جزيئات قليل النوكليوتيد حول بعضها البعض لتشكيل لولب ثلاثي، في هذه البنية ترتبط سلسلة ثالثة بالبنية ب للدنا مزدوجة السلاسل عبر روابط هيدروجينية بواسطة ترابط هوغستين أو ترابط هوغستين العكسي. على سبيل المثال: ترتبط نوكليوتيدة T بزوج قاعدي واتسون-كريك T-A بواسطة رابطة هيدروجينة من نوع هوغستين بين زوج AxT (حيث يمثل x رابطة هوغستين)، يمكن لقاعدة سايتوسين مبرتنة في N-3 ممثلة بـ+C أن تشكل قاعدة ثلاثية مع زوج قاعدي C-G عبر ترابط هوغستين مع الزوج
رابطة ثنائية هيدروجينية في الكيمياء, الرابطة الثنائية الهيدروجينية هي نوع من أنواع الروابط الهيدروجينية, ونوع من أنواع التفاعل بين رابطة هدريد الفلز وبين مجموعة OH أو NH أو أى مصدر معطي للبروتونات. وتم تصنيع أول معقد فلز انتقالي يتضمن هذا النوع من الترابط بواسطة " جيز جيهز كوباس" في عام 1984.
مبلمر وتحدد القوى بين الجزيئية بالقطبية الثنائية بين المواحيد (المونومرات). البوليمرات التي تحتوى على مجموعات الأميد يمكن أن تكون روابط هيدروجينية مع السلاسل المجاورة، ذرات الهيدروجين الموجبة في مجموعات N-H في أحد السلاسل تنجذب بشدة إلى ذرات الأكسجين في مجموعات C=O الموجودة في سلسلة أخرى. وهذه الروابط الهيدروجينية تؤدى إلى: مثلا، زيادة قوة الشد ودرجة الذوبان للكيفلر. البولي إستر يوجد بينها ترابط ثنائي القطب-ثنائي القطب بين ذرات الأكسجين في مجموعات C=O وذرات الهيدروجين في مجموعات H-C. الترابط ثنائي القطب ليس بقوة الرابطة الهيدروجينية، ولذا فإن درجة حرارة الذوبان وقوة الشد للبولي إثيلين تكون أقل من الكفلر، ولكن البولي استرات يكون لها مرونة أعلى.
رابطة هيدروجينية وهي تحدث في المركبات التي لديها ذرة (N، F، O) ولكن غير متصلة برابطة تساهمية قطبية مع الهيدروجين وبالتالي فانها تكون روابط هيدروجينة ولكن ليس مع نفسها وانما مع المذيب المستخدم إذا كان يوافق الشروط لحدوث الترابط الهيدروجيني ومثال علي هذه النوع الايثرات والامينات الثالثية والكيتونات والالدهيدات والاسترات والاميدات الثالثية.
قوة بين جزيئية ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية كهربية عالية في جزيء أخر . ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء .
حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين يستقر اللولب المزدوج للدنا أساسا بواسطة قوتين: الروابط الهيدروجينية بين النوكليوتيدات وتفاعلات التراص بين القواعد النووية العطرية.، في الوسط المائي للخلية روابط باي (π) المترافقة لقواعد النوكليوتيدات تتراص عموديا مع محور جزيء الدنا مقللة تفاعلاتها مع غلاف التميّه. القواعد الأربعة المكونة للدنا هي أدينين (A)، سايتوسين (C)، غوانين (G) والثايمين (T)، وترتبط هذه القواعد بـ سكر-فوسفات لتشكل نوكليوتيدات كاملة (الصور بالأسفل)، يرتبط الأدينين مع الثايمين والغوانين مع سايتوسين ويمثلان بالزوج القاعدي A-T والزوج القاعدي G-C.
تنقسم قواعد الدنا النووية الأساسية إلى قسمين: البيورينات ويندرج ضمنها الأدنين والغوانين وهما جزيئان ثنائيا الحلقة يحويان حلقتين متغايرتين مندمجتين إحدهما سداسية والأخرى خماسية، والبريميدينات ويندرج ضمنها السايتوسين والثايمين وهما جزيئان أحاديا الحلقة عبارة عن حلقة سداسية متغايرة. تتشكل الأزواج القاعدية للولب المزدوج للدنا بترابط بيورين في إحدى السلسلتين مع بيريميدين في السلسلة الأخرى بواسطة اثنتين أو ثلاثة من الروابط الهيدروجينية:
يسمى هذا الترابط لقاعدتين نوويتين من سلسلتي اللولب المزدوج بترابطة واتسون-كريك، يوجد نوع آخر من الترابط يسمى ترابط هوغستين يتم فيه ترابط قاعدتي الغوانين والسايتوسين بواسطة رابطتي هيدروجين. كون الروابط الهيدروجينية غير تساهمية يسمح بكسرها وإعادة ربطها بسهولة معتبرة ومنه يمكن فصل سلسلتي اللولب المزدوج للدنا كالسحَّاب سواء بقوة ميكانيكية أو بدرجة حرارة مرتفعة. ونتيجة لهذا التكامل في ترابط القواعد فإن جميع المعلومات التي تحويها إحدى سلسلتي اللولب المزدوج منسوخة في السلسلة الأخرى وهو أمر أساسي في عملية تضاعف الدنا ومختلف وظائفه الأخرى لدى الكائنات الحية.
تعرف جزيئي التعرف الجزيئي هو تآثر خاص بين جزيئين أو أكثر عبر ترابط غير تساهمي مثل: الترابط الهيدروجيني، تناسق الفلز، القوى الكارهة للماء، قوى فان دير فالس، تآثرات π-π، الترابط الهالوجيني، التأثيرات الكهروستاتيكية و/أو الكهرومغناطيسية. فضلا عن هذه التآثرات المباشرة يمكن لمذيب أن يلعب دورا رئيسا غير مباشرٍ في قيادة التعرف الجزيئي في المحلول. كيمياء ضيف-مضيف المشارِكة في التعرف الجزيئي تُظهِر تكاملا جزيئيا.
رابطة هيدروجينية وقد ثبت علميا ان الشكل الحقيقي للماء هو عبارة عن هرم رباعي السطوح حيث تشترك كل 3 جزيئات ماء (جزيئان مانح وجزيء مستقبل) لتكوين هذا الشكل.
يعتبر الترابط الهيدروجني في حامض الهيدروفلوريك اقوي هذه الروابط والقيم التالية تمثل بعض الطاقة لهذا الترابط :
ترميم استئصال القاعدة يمكن أن تتضر قواعد منفردة في الدنا بآليات عديدة، أشهرها: نزع الأمين، الأكسدة والألكلة. يمكن أن تؤثر هذه التعديلات على قدرة القاعدة في الترابط بواسطة الروابط الهيدروجينية، وهو ما ينتج عنه ترابط غير صحيح وكنتيجة لذلك طفرات في الدنا. على سبيل المثال: ترابط 8-أوكسو غوانين مع الأدينين (في الصورة) بدل السايتوسين، يسبب أثناء التضاعف استبدال (طفرة) الزوج القاعدي G:C بـ T:A. أمثلة أخرى على تضررات القاعدة التي يصلحها بير تشمل:
أفويليت ويتكون الأفويليت من سلاسل مزدوجة تحتوي على الكالسيوم والسيليكون المتعدد السطوح ترتبط ببعضها البعض من خلال اتصال الزوايا والحواف. وهذا يتسبب في تكون الألواح بشكل مستمر موازيًا لأوجه مؤشرات ميلر البلورية الـ[101]. وترتبط الألواح ببعضها البعض عن طريق روابط هيدروجينية وجميعها موصولة بروابط Ca-Si-O (مالك وجيفري 1976). وتوجد كل ذرة كالسيوم في 6 أضعاف التنسيق ثماني السطوح مع الأكسجين، بينما يوجد السيليكون في 4 أضعاف التنسيق رباعي السطوح حول الأكسجين. وحول كل ذرة سيليكون، هناك مجموعة OH واحدة وهناك ثلاث ذرات أكسجين تجاورها. ويتم ترتيب ذرات السيليكون رباعية السطوح بحيث تتشارك في حافة مع الكالسيوم (1) ويتشارك السيليكون (2) الحواف مع ذرات الكالسيوم (2) و (3) المتعددة السطوح. وترتبط ذرات السيليكون رباعية السطوح ببعضها البعض من خلال مجموعة OH ويحدث الترابط الهيدروجيني بين الهيدروجين في المجموعة وذرات السيليكون رباعية السطوح. ويحدث الترابط الهيدروجيني لأن أيون الهيدروجين الموجب ينجذب إلى الأيونات السالبة الشحنة والتي تكون، في هذه الحالة، ذرات السيليكون رباعية السطوح.
غشاء حيوي تَتَكون الطبقة الثُنائِية الفُسفورية مِن تَجميع الدهون في الغشاء في المحاليل المائِيّة. ويَتَسبب التَجميع بِتأثير كاره للماء، حيثُ تَنتهي النِهايات الكارهة الماء مَع بَعضها البَعض، ويَتم عَزلُها بَعيدًا عَن الماء. هذا التّرتيب يَزيد مِن الترابط الهيدروجيني بَينَ الرّؤوس المحبة للماء والماء مع تَقليل الاتِّصال بَين الذيول الكارهة للماء والماء. حيثُ أنّ زِيادَة الروابط الهيدروجينية المُتاحة يَزيدُ مِن اعتلاج النِّظام لِتصبح عَمليّة تِلقائِية.
انحلالية الماء إن الماء عبارة عن مركب قطبي ملتوٍ لديه القدرة على الترابط الهيدروجيني. ومن ثم يتميز الماء بسمات انحلالية فريدة بوصفه مذيبًا ويعمل الماء عملاً مختلفًا باختلاف درجات الحرارة.
تعرف جزيئي تصف دراسة حديثة مبنية على محاكاة جزيئية وثوابت المطاوعة التعرفَ الجزيئيَّ على أنه ظاهرة تنظيم. حتى بالنسبة لجزيئات صغيرة مثل السكريات، لايمكن التنبؤ بعملية التعرف أو تصميمها حتى بافتراض معرفة قوة كل رابطة هيدروجينية تماما. استخلص موبلي وزملاؤه أن دقة التنبؤ بأحداث التعرف الجزيئي تحتاج معرفة تتجاوز الصورة العامة للترابط بين الضيف والمضيف. الإنتروبيات هي مساهمات مفتاحية في الترابط الديناميكي الحراري ويجب أخذها بالاعتبار في سبيل تنبؤٍ أكثر دقة لعملية التعرف. الأنتروبيات غير مرئية في البنيات أحادية الرابطة.
غلاف التذاوب الديهايدرون هو نوع أساسي من الروابط الهيدروجينية في البروتين وتكون غير محمية بالكامل من الماء ولها ميول إلى إحداث حلمأتها الذاتية، وهي عملية مفضلة طاقويا وثرموديناميكيا، وينتج عنها تشكل تجمعٍ غير كامل لمجموعاتِ سلاسل جانبية غير قطبية والتي "تحيط" بالزوج القطبي داخل بنية البروتين. تعزز الديهايدرونات إزالة الماء المحيط عبر ترابط البروتين ببعضه أو ترابطه بالربائط. يمكن تمييز وتحديد الديهايدرونات بحساب الجهد القابل للعكس لكل وحدة مساحة المطلوب لتغطية السطح المائي للبروتين القابل للذوبان، أو التوتر البنيوي الظاهر (epistructural tension) في واجة التماس. حين يتم تحديد الديهايدرونات، فإنه من الممكن استخدامها في اكتشاف الدواء سواء لابتكار مركبات دوائية جديدة أو لتحسين أخرى موجودة، يمكن تصميم مركبات كيميائية "للإحاطة" أو حماية الديهايدرونات من التعرض للماء أثناء الترابط مع الهدف.
جسر ملحي الجسر الملحي في الكيمياء هو توليفة تآثرين غير تساهميين: الترابط الهيدروجيني والترابط الأيوني (الشكل1). ويُلاحظ بشكل شائع إساهمه في استقرار بُنى البروتين المتطوية غير المفضلة إنتروبيا. رغم أن التآثرات غير التساهمية يعرف بأنها ضعيفة نسبيا، لكن يمكن لتآثرات الاستقرار الصغيرة أن تتراكم وتقوم بمساهمة مهمة في الاستقرار العام للبنية. لا تتواجد الجسور الملحية في البروتينات وحسب، بل تتواجد كذلك في كيمياء الجزيئات الضخمة. تتم دراسة الديناميكية الحرارية لكل جسر ملحي عبر إجراءات تجريبية لتقييم وتقدير مساهمته بالطاقة الحرة بالنسبة للطاقة الحرة الإجمالية للجزيء في تلك البنية.
مقابلة الرامزة يمكن لبعض مقابلات الرامزات أن تترابط مع أكثر من رامزة نتيجة ظاهرة تسمى ترابط ووبل، عادة أول نوكليوتيد من ضد الكودون هو نوكليوتيد لا يتواجد في الرنا الرسول: كمثال الإينوسين الذي يمكنه الترابط بروابط هيدروجينية مع أكثر من قاعدة في وضعية الكودون المذكورة ، أمر شائع في الشيفرة الجينية أن يتم تشفير حمض أميني واحد بكل النوكليوتيدات الأربعة في الوضعية الثالثة، أو على الأقل بواسطة كلا البيريميدينين أو البيورينين: على سبيل المثال يشفر الحمض الأميني غليسين بكل من الرامزات: codice_1، تظهر نوكليوسيدات معدلة أخرى في الوضعية الأولى من مقابلة الرامزة التي تعرف أحيانا 'بوضعية ووبل' ما ينتج عنه تغييرات غير ملحوظة في الشيفرة الجينية كمثال على ذلك الميتوكندريون.
بروتين يعود الفضل إلى لينوس باولنغ في صحة التنبؤ ببنيات بروتين ثانوية نظامية بناء على الترابط الهيدروجيني، وهي فكرة طرحها وليام أستبري أولا سنة 1933. أسهم عمل لاحق لولتر كوزمان في التمسخ مبني جزئيا على دراسات سابقة لكاج أولرك لندرستروم-لانغ في فهمٍ لتطوي البروتين والبنية المتوسَطَة بتآثرات كارهة للماء.
رابطة تساهمية الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئات مثل الرابطة الهيدروجينية.
قوى تشتت لندن وLDF عبارة عن قوة بين جزيئات ضعيفة ناشئة عن الكم الناجم عن الاستقطاب اللحظي متعدد الأقطاب بين الجزيئات. وبالتالي يمكن أن تعمل بين الجزيئات بصورة مؤقتة متعددة الأقطاب اللحظية.
ويتم عرض قوى لندن من قبل الجزيئات غير القطبية بسبب الحركات المترابطة الإلكترونات في التفاعل الجزيئات. لأن الإلكترونات في الجزيئات المجاورة "التنافر" لأنها تتنافر، الكثافة الالكترونية في جزيء يصبح توزيعها في القرب من جزيء آخر (انظر # نظرية الكم تشتت القوى الميكانيكية). وكثيرا ما وصف بأنه تكوين" ثنائيات الاقطاب اللحظي" التي تجذب كل منهما الآخر. قوى لندن موجودة بين كل المجموعات الكيميائية، وعادة ما تمثل الجزء الرئيسي من مجموع قوة التفاعل في المادة المكثفة، على الرغم من أنها عادة ما تكون أضعف من رابطة أيونية الرابطة الهيدروجينية
مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود ( الهالوجينات ) مع بعضها البعض . والملاحظ في هذا النوع من الترابط أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات والشكل الفراغي للجزيء ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً كلما نزلنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات F, Cl, Br, I). كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان
كيتين الكايتين أو كيتين هي مادة أحيائية من عديد السكاريد وهي تعتبر المركب الأساسي لجوانب خلية الفطريات وهي الهيكل الصلب الذي يغطي أجسام الحشرات والعديد من مفصليات الأرجل وبعض الحيوانات. الكيتين هو بوليمر مركب من قطع الأستيلقلوكيزامين والتي تربط بينها روابط جليكوزية 1،4 للخلية هذا. الترابط يشبه ترابط جزئيات الجلوكوزامين في الخلايا ولذلك جزئيات الكيتين هي عمليا جزئ خلية إذ أن بكل مونومر جلوكوز واحد هيدروكسيل استبدل بمجموعة استيلاميتية هذا التبديل يمكن من إنتاج رابطة هيدروجينية إضافية بين سلاسل السكر المتقاربة مما يقوي المادة المنتجة. صناعيا يتم الاستفادة من هذه المادة لصناعة خيوط العمليات الجراحية نظرا لليونة وقوة الخيط المنتج. ولا يضاهيها في الصلابة ضمن المواد الحيوية سوى الكيراتين.
ذهب تبدي بعض مركّبات الذهب ظاهرة تسمى "الترابط المحبّ للذهب"، حيث تميل فيها أيونات الذهب إلى التآثر مع بعضها البعض لتصبح قريبة من طول الرابطة Au–Au وبشكل أقصر من قوى فان دير فالس. تقدّر قوّة هذا التآثر أنّها قريبة من قوّة الروابط الهيدروجينية. هناك العديد من مركّبات الذهب التجميعية محدّدة البنية، ويكون للذهب في تلك الحالة عدد أكسدة كسري، ومن أمثلتها المركّب التجميعي مع ثلاثي فينيل الفوسفين Au(P(CH))}}.
صباغ تخترق الأصبغة عادة الألياف انطلاقا من الحمام الصباغي وتبقى في الجزء غير البلوري داخل الألياف. وتساهم المصابيغ (ج مِصباغ) في الامتصاص المتساوي للصباغ لأنها تزيد من انحلاليته. والمصابيغ تمكن أيضا من تشكيل قوى الترابط بين الصباغ والمكثور (بوليمر) في الألياف، فيحسن ثباتية اللون للمواد المصبوغة أو المطبوعة. تبقى الأصبغة داخل الليف بفعل الروابط الهيدروجينية، أو الروابط الشاردية، أو بفعل ميكانيكي. قلة من الأصبغة تتفاعل مع البوليمرات في الألياف لتشكل روابط تساهمية، مثل الأصبغة التفاعلية.
ترابط هوغستين للدنا ميزات عديدة تسمح لتسلسلات محددة بأن تتعرف عليها البروتينات، اعتُقد في البداية أن هذا التعرف يتعلق بتفاعلات ارتباط براوبط هيدروجينية محددة بين السلاسل الجانبية للحمض الأميني والقواعد، لكن اتضح سريعا أنه لا توجد علاقات وأنماط محددة يمكن التعرف عليها (لا يوجد كود بسيط يمكن قراءته) وذلك لأن الدنا يمكن أن يخضع لتغيرات بنيوية تغير من شكل اللولب المزدوج التقليدي، وتُغير البنى الناتج عرض قواعد الدنا لجزيئات البروتينات وذلك يؤثر في آلية التعرف.
انصهار نووي الانصهار النووي عملية معاكسة للانشطار النووي تماماً، ففي عملية الانصهار النووي تتحد نواتان خفيفتان لتكوّنا نواة جديدة. إلا أن عملية الاندماج ليست ممكنة في جميع العناصر، حيث تحدث في العناصر التي يكون فيها مجموع طاقة الربط للنواتين قبل الاندماج أكبر من طاقة الربط للنواة الناتجة من الاندماج، فيتم بذلك الاستفادة من الفرق في الطاقة.
ويعتبر الانصهار النووي أقل خطراً من الانشطار النووي بسبب عدم وجود إشعاعات نووية في هذا التفاعل.
لحدوث الانصهارالنووي لا بد من توفر طاقة كبيرة للتغلب على قوة التنافر الكهربائي بين النواتين وتقريبهما من بعضهما، ليتاح لقوى الترابط النووية أن تعمل؛ لا يمكن الحصول عل الطاقة اللازمة لبدء التفاعل بطريقة تقليدية، حيث تصل إلى 10^10 درجة كالفن، لذا يستعان بالتفاعل الانشطاري لكي يحدث التفاعل الاندماجي كما في القنبلة الهيدروجينية، حيث يوضع فيها قنبلة صغيرة انشطارية، ينتج عنها طاقة كافية لحدوث تفاعل اندماجي بين ذرات نظير الهيدروجين وهي من مكونات القنبلة الهيدروجينية. وجدير بالذكر أن الطاقة الناتجة عن اندماج نواتين تكون أكبر بكثير من الطاقة اللازمة لإحداث هذا الاندماج.
أمين (كيمياء) التسمية النظامية لبعض الأمينات الشائعة:
يؤثر الترابط الهيدروجيني بشكل هام على خصائص الأمينات الأولية والثانوية. لذلك تكون درجة الغليان للأمينات أعلى منها للفوسفينات المناظرة لها، لكنها أقل من تلك التي للكحولات المناظرة من حيث عدد الذرات. على سبيل المثال، الميثيلامين والإيثيلامين هما غازان في الظروف المعيارية، في حين أن الكحولين المناظرين لهما الميثانيول (ميثيل الكحول) والإيثانول (إيثيل الكحول) على التوالي هما سائلان. الأمينات الغازية تمتلك رائحة مميزة تشبه رائحة الأمونيا في حين أن الأمينات السائلة لها رائحة سمكية مميزة.
أكسجين يشكّل الأكسجين مركّبات الأكاسيد مع معظم العناصر الكيميائيّة تقريباً، وذلك بسبب الكهرسلبيّة المرتفعة للعنصر. يعدّ الماء HO أشهر مركّبات الأكسجين الكيميائيّة، وهو من الناحية الكيميائيّة أكسيد للهيدروجين. يرتبط الهيدروجين مع الأكسجين برابطة تساهميّة في جزيء الماء، ولكنّ الشحنة الكهربائيّة السالبة الموجودة على ذرّة الأكسجين من الزوج الإلكتروني الحرّ تؤدّي إلى تشكيل روابط هيدروجينيّة مع جزيئات ماء مجاورة، ممّا يؤدّي إلى ترابط الذرّات واقترابها من بعضها البعض بنسبة تصل إلى 15% من أيّ سائل عادي تترابط ذرّاته بمجرد قوى فان دير فالس.
قطبية كيميائية تشير القطبية الكيميائية عادةً إلى فصل الشحنات الكهربائية جزئيا في الجزيء مؤدية إلى أكتسابه لعزم ثنائي القطب أو عزم متعدد القطبية. تترابط الجزيئات القطبية من خلال قوى بين جزيئية قطبية والرابطة الهيدروجينية. تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التوزيع الإلكتروني في ترابط الهيدروجين مع الأكسجين ، بينما يعتبر الميثان مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين الكربون والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل التوتر السطحي والانحلالية إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين تسمى سلسلة الدنا الواحدة عديد النوكليوتيد وهي مكونة من وحدات أبسط تسمى نوكليوتيدات. تتكون النوكليوتيدة الواحدة من سكر يسمى ريبوز منقوص الأكسجين ومجموعة فوسفات وقاعدة نيتروجينية واحدة من ضمنِ أربع قواعد نيتروجينية (أدينين [A]، ثايمين [T]، غوانين [G]، سايتوسين [C]). ترتبط النوكليوتيدات مع بعضها البعض في سلسلة عبر روابط تساهمية بين سكر أحد النوكليوتيدات وفوسفات النوكليوتيدة التالية مشكلة عمود الدنا الفقري، ترتبط قواعد سلسلتي عديد النوكليوتيد النيتروجينية مع بعضها البعض تبعا لقواعد الترابط الزوجي (A مع T وG مع C) بواسطة روابط هيدروجينية بشكل مكمل لتشكيل جزيء دنا بسلسلتين ضد متوازيتين.
تاريخ نظرية الجزيئات في سنة 1926 م، حصل الفيزيائي الفرنسي جان بيرين على جائزة نوبل في الفيزياء لإثباته بشكل قاطع وجود الجزيئات. قام بذلك من خلال حساب ثابت أفوجادرو بثلاث طرق مختلفة، كلها تتضمن طور سائل. أولها باستخدام مستحلب الغامبوغ الذي يشبه الصابون، والثانية بعمل تجارب معملية على ، والثالثة بإثبات نظرية أينشتاين حول دوران الجسيمات في طورها السائل. وفي سنة 1937 م، استخدم الكيميائي كارل لوثر وولف مفهوم الجزيئات الضخمة لوصف الترابط الهيدروجيني في حمض الخليك ثنائي الوحدات. مما فتح المجال أمام استكشاف كيمياء الجزيئات الضخمة. وفي سنة 1951 م، اخترع الفيزيائي إرفين فيلهام مولر ، فكان أول من يرى الذرات (على هيئة تجمعات ذرية مترابطة على طرف نقطة من معدن).
مقياس الأس الهيدروجيني القطب يقيس الأسّ الهيدروجيني تبعًا لنشاط الأيّونات الهيدروجينيّة المحيطة بالبصيلة الزّجاجية (bulb) ذات الجدار الرّقيق. هذه البصيلة موجودة على طرف القطب. ينتج القطب فرق كمون صغير (حوالي 0.06 فولط لكلّ وحدة من الأسّ الهيدروجيني). هذا الفرق في الكمون يتمّ قياسه وعرضه على شاشة الجهاز كوحدات للأسّ الهيدروجيني.
مؤشر الأس الهيدروجيني مؤشر الأس الهيدروجيني أو المُشْعِر (pH indicator) هي مادة كيميائية تمتلك خاصية التلون الحمضي مما يمكن التعرف على الرقم الهيدروجيني بسهولة لمحلول ما عند إضافتها إليه، سواء أكان حامضي أو قاعدي. وبمعنى آخر فإن مؤشر الرقم الهيدروجيني هو كاشف كيميائي عن أيونات الهيدروجين. وعادة ما يؤدي إضافة هذه المادة إلى تغيير لون المحلول تبعا لرقمه الهيدروجيني.
مقياس الأس الهيدروجيني مقياس الأسّ الهيدروجيني هي أداة إلكترونية تستعمل لقياس الأسّ الهيدروجيني (درجة الحموضة أو القاعديّة) لسائل معيّن. عادة ما يتكون من قطب خاص (قطب زجاجي) متصل بمقياس إلكتروني يقيس ويعرض رقم الأس الهيدروجيني.
مؤشر الأس الهيدروجيني يبين الجدول التالي عدد من مؤشرات الرقم الهيدروجيني المستخدمة في المخابر. عند الكشف عن محاليل ذات رقم هيدروجيني متوسط بين مدخليين من مدخلات الجدول فإن اللون الناتج يكون متوسطا بين اللونين. فعلى سبيل المثال، عند الكشف باستخدام الفينول الأحمر على محلول ذي رقم هيدروجيني بين 6.6 و 8.0 يكون اللون الناتج برتقاليا. وكذلك فإن التغيير في اللون قد يعتمد على عوامل خارجية عدا عن الرقم الهيدروجيني كتركيز المؤشر في المحلول ودرجة الحرارة التي يستعمل عندها.
بنية البروتين بنية البروتين هي البنية الجزيئية الحيوية لجزيء البروتين. كل بروتين هو بوليمر - وبالتحديد كل بروتين هو عديد الببتيد - وهو تسلسل مكون من عشرين حمضاً أمينياً إل ألفا (تعرف أيضاً بثمالات الأحماض الأمينية). ومن المتعارف عليه تعريف أي سلسلة مكونة من أقل من 40 ثمالة على أنها ببتيد وليس بروتين. حتى تكون البروتينات قادرة على تأدية وظائفها الحيوية، فإنها تطوى لتشكل نركيبات فراغية محددة يقودها عدد من التفاعلات اللاتساهمية، مثل الترابط الهيدروجيني، التفاعلات الأيونية، قوى فان دير فالس والحشو الكاره للماء. من أجل فهم وظائف البروتينات على المستوى الجزيئي، يكون من الضروري عادةً التعرف على بنيتها ثلاثية الأبعاد. وهذا هو موضوع المجال العلمي علم الأحياء البنيوي، وهو يستخدم تقنيات مثل دراسة البلورات بالأشعة السينية، مطيافية الرنين المغناطيسي النووي للبروتين وقياس تداخل الاستقطاب المزدوج من أجل تحديد بنيات البروتينات.
أفويليت يمتلك معدن الأفويليت تركيبة أحادية الميل معقدة، ويترابط السيليكون رباعي السطوح في التركيبة البلورية معًا من خلال الترابط الهيدروجيني. كما أن له انفلاقًا بلوريًا مثاليًا يوازي وجوهه الـ (101) وانفلاقًا بلوريًا ضعيفًا يوازي وجوهه الـ (100). وهو معدن ثنائي المحور وتقدر زاويته الـ 2V، القياس من محور بصري واحد إلى المحور البصري الآخر، بـ 50-56 درجة. وعندما يتم فحصه تحت المستقطب المجهري في مجهر البتروجرافيك، فإنه يعرض الألوان البرتقالية من الدرجة الأولى، مما يعطي أقصى انكسار مزدوج يقدر بـ 0.0167 (تم تحديده باستخدام مخطط ميشيل ليفي). والأفويليت هو معدن له خصائص ضوئية إيجابية، بالإضافة إلى أن له مظهرًا منشوريًا بلوريًا. وتحت المجهر، يبدو الأفويليت مثل معدن الـولاستونيت، الذي يوجد في نفس العائلة مثل الأفويليت.
ريبوزيم منزوع الأكسجين باستثناء الريبوزيمات، جزيئات الأحماض النووية داخل الخلايا تعمل أساسا كمخازن للمعلومة الوراثية نظرا لقابليتها على تشكيل أزواج قواعد متكاملة، وهذا يسمح بنسخ ونقل عاليي الدقة للمعلومة الوراثية. في المقابل جزيئات الحمض النووي محدودة كثيرا في قدرتها التحفيزية مقارنة بالإنزيمات البروتينية إلى ثلاثة أنواع من التآثرات: الترابط الهيدروجيني، تحزيم باي وتناسق الآيونات الفلزية، وهذا بسبب عدد محدود من المجموعات الوظيفية لموحود الحمض النووي، البروتينات مبنية من أحماض أمينية مختلفة يمكن أن يصل عددها حتى العشرين وتحوي أنواعا مختلفة من المجموعات الوظيفية، في حين أن الأحماض النووية مبنية من أربعة قواعد نووية متماثلة الكيميائية. بالإضافة، جزيئات الدنا تعوز مجموعة الهيدروكسيل 2' الموجودة في الرنا وهذا يحد من الكفاءة الحفزية للريبومزيمات المنزوعة الأكسجين حتى بمقارنتها مع الريبوزيمات.
أس هيدروجيني دليل شوارد الهيدروجين (الأس الهيدروجيني أو الرقم الهيدروجيني أو درجة الحموضة أو البا هاء) ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً. تعدّ السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7 أحماض وتعدّ السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 محاليل قلوية أو قواعد. أما درجة الحموضة 7 فهي تعدّ متعادلة وهي تساوي الأس الهيدروجيني للماء النقي عند درجة حرارة 25 مئوية. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام مؤشر الرقم الهيدروجيني.
ترابط مؤلم الترابط المؤلم أو الترابط الجارح أو الترابط الصادم هو نوع من الترابط الذي يحدث نتيجة لدورات مستمرة من الإساءة، حيث يقوم التعزيز المتكرر للمكافأة والعقاب بخلق روابط عاطفية قوية مقاوِمة للتغيير.
وضع باتريك كارنيس (Patrick Carnes) مصطلح الترابط المؤلم لوصف "إساءة استخدام الخوف والإثارة والمشاعر الجنسية وعلم وظائف الأعضاء الجنسية لتضمين شخص آخر". وهناك تعريف أبسط وأكثر شمولية هو أن الترابط الصادم: "ارتباط عاطفي قوي بين المعتدِى والمعتدَي عليه، والذي شكل نتيجة لدورة الإساءة".
يُعتبر الترابط أمر طبيعي وارد الحدوث بين الناس في شكل علاقة شخصية تنمو مع مرور الوقت، ويتم تعزيزها من خلال القيام بالأشياء معا، والمشاركة في أحداث الحياة الكبرى معا، ومجاراة الأوقات الجيدة والسيئة معا.
تحدث الترابطات الغير صحية، أو الترابطات الصادمة أو المؤلمة بين الناس كأحد مكونات العلاقة المسيئة. وتكون هذه الترابطات المؤلمة أقوى بالنسبة للأشخاص الذين نشأوا في الأسر المسيئة، لأنه يبدوا بالنسبة لهم أن الترابطات المسيئة هي جزء طبيعي من العلاقات. وكلما استمرت العلاقة، كلما كان من الصعب على الضحية أن ترحل وتترك المعتدي الذي ارتبطت به.
بيتانين يعتمد لون البيتانين على الأس الهيدروجيني؛ فعندما تكون قيمة الأس الهيدروجيني بين 4 و5 يُصبح لون البيتانين أحمر زاهيًا تشوبه الزرقة، وتزيد درجة الزرقة أو اللون الأرجواني كلما ارتفعت قيمة الأس الهيدروجيني. عندما يصل الأس الهيدروجيني للمستويات القلوية، يضعف لون البيتانين تحت تأثيرالتحلل المائي ليصبح لون أصفر مائل للبني.
أس هيدروجيني داخل الخلية الأس الهيدروجيني داخل الخلية ويُدعى اختصارًا pHi، هو الأس الهيدروجيني للسائل داخل الخلية، ويلعب دورًا مهمًا في عمليات النقل، ويُنظم هذا الأس بواسطة ناقلات الغشاء الخلوي، والتي تتواجد بنوعين رئيسيين، نوع مُستقل لا يحتاج بيكربونات، ونوع يعتمد على البيكربونات. معدل الأس الهيدروجيني داخل الخلية الطبيعي هو 7.4±0.1.
أس هيدروجيني يمكن تعيين الأس الهيدروجيني لمحلول بواسطة استخدام طريقة مقارنة اللون تستخدم فيها كواشف لونية.(أنظر مؤشر الأس الهيدروجيني)
مركبة هيدروجينية المركبة الهيدروجينية هي مركبة تستخدم الهيدروجين وسيلة لتأمين القدرة الدافعة. هناك عدة أصناف من المركبات العاملة على الهيدروجين أشهرها السيارة الهيدروجينية.
حموضة التربة حموضة التربة أو الرقم الهيدروجيني للتربة ، هو قياس النشاط المُولِي لأيونات الهيدروجين في محلول التربة. عندما تكون قيم الرقم الهيدروجيني أقل من 7، فإن التربة تكون حمضية. بينما في حالة قيم للرقم الهيدروجيني أكبر من 7، فإن التربة تكون قلوية. ويعتبر الرقم الهيدروجيني للتربة متغير رئيسي في التربة لأنه يؤثر على العديد من العمليات الكيميائية. وهو يؤثر بشكل خاص على توافر المغذيات النباتية من خلال السيطرة على الأشكال الكيميائية من العناصر الغذائية المختلفة والتأثير على التفاعلات الكيميائية التي يخضعون لها. تتراوح درجة الحموضة المثلى لمعظم النباتات بين 5.5 و 7.5؛ ومع ذلك، فإن العديد من النباتات تكيفت لتزدهر في قيم الرقم الهيدروجيني خارج هذا النطاق.
أس هيدروجيني يمكن تتبع مقياس الرقم الهيدروجيني لمجموعة من المحاليل القياسية التي يتم تحديد درجة الحموضتها من خلال اتفاق دولي. يتم تحديد القيم القياسية الرقم الهيدروجيني الأساسي باستخدام خلية تركيز مع التحول، من خلال قياس الفرق المحتمل بين القطب الهيدروجين والقطب القياسي مثل القطب كلوريد الفضة. يمكن قياس الرقم الهيدروجيني للمحاليل المائية بقطب زجاجي ومقياس درجة الحموضة أو مؤشر.
بنية تحتية هيدروجينية في مايو من عام 2010، أطلقت منظمة الأمم المتحدة للتنمية الصناعية (UNIDO)، نيابة عن المركز الدولي لتقنيات الطاقة الهيدروجينية، دعوة لعطاء متعلق بتوفير وتركيب منشأة إنتاج وتخزين وتزويد بالهيدروجين مع نهاية عام 2011 في القرن الذهبي في إسطنبول. ويتم استخدام هذه المحطة لإعادة تزويد قوارب الركاب التي تعمل بخلايا الوقود الهيدروجيني بالإضافة إلى حافلات الاحتراق الهيدروجيني الداخلي.
السفنغوميلين • الخصائص:
من الناحية المثالية ، يتم تشكيل جزيئات السفينغوميلين مثل اسطوانة ، ولكن العديد من جزيئات السفينغوميلين لها عدم تطابق كبير في السلسلة (أطوال السلسلتين المشبعتين الكاهتين للماء
يختلفان بشكل كبير). تميل سلاسل السفينغوميلين الكارهة للماء إلى أن تكون مشبعة أكثر بكثير من الدهون الفوسفورية الأخرى. درجة حرارة المرحلة الانتقالية الرئيسية من السفينغوميلينات هي أيضا أعلى مقارنة مع درجة حرارة تحول المرحلة من الدهون الفوسفاتية المماثلة ، بالقرب من 37 درجة مئوية. يمكن أن يؤدي هذا إلى إدخال عدم التجانس الجانبي في الغشاء ، وتوليد مجالات في طبقة ثنائية الغشاء. 
السفينغوميلين يخضع لتفاعلات كبيرة مع الكوليسترول. يحتوي الكوليسترول على القدرة على التخلص من مرحلة انتقال السائل الى الحالة الصلبة في الدهون الفوسفاتية. نظرا لكون درجة حرارة التحول من السفينغوميلين يجري ضمن مدى درجات الحرارة الفسيولوجية ، يمكن للكولسترول أن يلعب دورا هاما في مرحلة السفينغوميلين. السفينغوميلين هي أيضا أكثر عرضة للترابط بين الجزيئات الهيدروجينية من غيرها من الدهون الفوسفاتية.
محب القلوية أليف القلويات هي نوع من ميكروبات أليفة الظروف القاسية و بمقدورها العيش في بيئات قلوية (قوة الهيدروجينية تقريباً 8.5-11) وتنمو على نحو أفضل في قوة الهيدروجينية 10. تصنف هذه البكتيريا إلى أليف قلوي إجباري (تتطلب قوة هيدروجينية عالية للعيش) أليف قلوي إختياري (هذا النوع يعيش في هيدروجينية عالية ولكن ايضاً بمقدورة المعيش في الظروف العادية) أليف قلوي ملحي (هذا النوع يتطلب محتوى ملحي عالي ليعيش)
أس هيدروجيني درجة الحموضة (يسمونها أحيانا الأس الهيدروجيني) هي سالب لوغاريثم العشري لتركيز أيون الهيدروجين في محلول ما ويشير الي درجة حموضة ذلك المحلول، ويمكن قياسه عن طريق مؤشر الأس الهيدروجيني.
وقود هيدروجيني يجب التفرقة بين الطاقة الهيدروجينية الناتجة عن ترويض القنبلة الهيدروجينية ذات الاندماج النووي و طاقة الهيدروجين أو تكنولوجيا الهيدروجينالناتجة عن الاتحاد الكيميائي بين الهيدروجين والأكسجين في خلايا الوقود لإنتاج التيار الكهربي.
تآثر مغزلي مداري وهذا النوع من الترابط الذي يختص بالذرات الثقيلة يسمى ترابط jj .الترابط المغزلي-المغزلي ss-coupling هو ترابط بين العزم المغزلي لجسيمات مختلفة ، مثل النواة والإكترونات. كما يحدث هذا الترابط (أو الاشتباك) بين كل زوج للعزم المغزلي لنواتين في جزيئ أو في بنية بلورية. وهي خاصية تُستغل في مطيافية الرنين النووي المغناطيسي . وبواسطتها يمكن تعيين خصائص تفصيلية عن التكوين البنائي للجزيئات ودراسة الترابط المغزلي-مغزلي بين العزم المغزلي للنواة والعزم المغزلي للإلكترونات ، وهذا الترابط المغزلي-مغزلي هو المسؤول عن تأثيرات البنائية الدقيقة الفائقة في تشكيل أطياف الذرات.
طاقة الترابط النووي وتسمى القيمة التي يساهم بها كل نيوكلون في طاقة الترابط النووي بطاقة الترابط النووي لكل نيوكلون وهي تساوي طاقة الترابط النووي مقسومة على العددالكتلي (مجموع اعداد النيوترونات والبروتونات داخل نواة الذرة) وتعتبر طاقة الترابط النووي لكل نيوكلون مقياس لمدى الاستقرار النووي حيث يزداد مدى استقرار النواة بزيادة طاقة الترابط النووي لكل نيوكلون أي أن العلاقة بينهم علاقة طردية.
كارست هوغستين كارست هوغستين (1 أكتوبر 1923 - 10 أغسطس 2015) كان عالم أحياء حيوي أمريكي هولندي المولد، اشتهر لملاحظته نمط ترابط قاعدي جديد في الدنا يسمى ترابط هوغستين ، يتوسط هذا الترابط ترابط واتسون-كريك ويشكل ترابط قواعد 'ثلاثي'، ويستخدم ذرة النيتروجين N7 كمستقبل بدل الذرة N1 الملاحظة في ترابط واتسون-كريك، وهذا يقود إلى نسق ملتوي غير خطي.
تصميم القنبلة الهيدروجينية تيلر-أولام تصميم تيلر-أولام (Teller–Ulam) هو تصميم القنبلة الهيدروجينية بمفهومه الذي طورته واستخدمته لأول مرة الولايات المتحدة ويُستخدم منذ ذلك الحين في معظم الأسلحة النووية على مستوى العالم. ويُشار إليه بالعامية باسم "سر القنبلة الهيدروجينية" نظرًا لاستخدام الاندماج النووي الهيدروجيني فيها، على الرغم من أنه في معظم الاستخدامات يأتي الجزء الأكبر من طاقتها التدميرية من الانشطار النووي لليورانيوم، وليس الاندماج النووي الهيدروجيني. وقد سمي بهذا الاسم نسبةً إلى المشاركين الرئيسيين في وضعه إدوارد تيلر (Edward Teller) وستانيسلو أولام (Stanisław Ulam)، اللذين طوراه في عام 1951 للولايات المتحدة الأمريكية، مع مساهمة جون فون نيومان (John von Neumann) في تطوير بعض المفاهيم المحددة. وقد تم استخدامه لأول مرة في الأسلحة النووية الحرارية ذات النطاق التدميري الذي يُقاس بـالميجا طن المتعدد. ونظرًا لأن تصميم القنبلة الهيدروجينية تيلر-أولام هو الأكثر فعالية للأسلحة النووية الصغيرة، فإن جميع الأسلحة النووية تقريبًا التي تطورها الدول الخمسة المالكة للأسلحة النووية بموجب معاهدة الحد من انتشار الأسلحة النووية تستخدمه.
بيونيدين وعلى غرار معظم الأَنْثُوسَيانيدينات، تعد هذه المادة حساسة للأس الهيدروجيني، وتتغير من اللون الأحمر إلى اللون الأزرق عند ارتفاع درجة الأس الهيدروجيني. ويحدث هذا لأن الأَنْثُوسَيانيدينات عبارة عن كروموفورات عالية الاقتران. وعند تغيير الأس الهيدروجيني، فإنه يتم تبديل الاقتران (للروابط المزدوجة)، والذي يغير بدوره الطول الموجي لطاقة الضوء التي يمتصها الجزيء. (تكون الأَنْثُوسَيانيدينات الطبيعية في أكثر حالتها استقرارًا في البيئات ذات الأس الهيدروجيني المنخفض؛ فعندما تصل درجته إلى 8 تصبح معظمها عديمة اللون.) وعندما يصل الأس الهيدروجيني إلى 2.0، يصبح لون الفاوانيدين أحمر قرمزيًا، وعند درجة 3.0 يصبح لونها ورديًا مائل إلى الأصفر بشدة، وعند درجة 5.0 يصبح لونها لون العنب الأحمر الأرجواني، وعند درجة 8.0 يصبح لونها أزرق داكنًا، وعلى عكس العديد من الأَنْثُوسَيانيدينات الأخرى، تكون مادة الفاوانيدين أكثر استقرارًا عند درجات الأس الهيدروجيني العالية، وقد تم فصلها كمُلَوِّنٍ أزرقٍ عن نبات مجد الصباح ذي اللون "الأزرق السماوي" والمعروف بالاسم العلمي ("الإيبوميا تريكولور").
رابطة هيدروجينية متناظرة الرابطة الهيدروجينية المتماثلة هي نوع خاص من الرابطة الهيدروجينية ويعرف بانه يوجد فيه بروتون في منتصف المسافة تماما بين اثنين من الذرات المتطابقة . قوة الرابطة بين الذرتين متساوية وهي مثال للرابطة . هذا النوع من الروابط اقوى بكثير من الرابطة الهيدروجينية العادية. في الحقيقة قوتها أشبه بالرابطة التساهمية . وذلك يظهر في الثلج تحت الضغط عند تجمد الماء (جليد), وكذلك في الطور الصلب لكثير من الأحماض اللامائية مثل : حمض الهيدروفلوريك و حمض الفورميك تحت ضغط عال. كما أيضا يلاحظ ذلك ايون الفلورايد الثنائي F-H-F
ترابط تلقائي يتم عادة إسقاط عملية التصحيح على "σ" واستخدام المصطلح "ترابط تلقائي" بشكل مرادف للمصطلح "تغاير تلقائي". إلا أن التصحيح ذو أهمية بسبب تفسير الترابط التلقائي على أنه ترابط يزود بأداة قياس دون مقياس لقوة الاستقلال الإحصائي وبسبب أن التصحيح له تأثير على الخصائص الإحصائية للترابط التلقائي المتوقع.
كبريتات عند [[ذوبان]] أملاح الكبريتات الهيدروجينية في [[الماء]] تتفاعل مع الماء حتى يحدث [[توازن كيميائي]] حيث يتكون خليط من أيونات السلفات والسلفات الهيدروجينية. لذلك تستخدم السلفات الهيدروجينية أحيانا [[حمض|كحمض]] متوسط القوة ، ومع ذلك تكون قوة الحمض أعلى من قوة [[حمض الخليك]] (pK = 4,76).
وقود هيدروجيني وتعني الطاقة الهيدروجينية الطاقة العظيمة الناتجة عن الاندماج النووي. بعد أن استطاع الإنسان التفجير النووي في الحرب العالمية الثانية ضد اليابان بقنبلتي هيروشيما ونجازاكي، ونجح الاتحاد السوفييتي أيضا في الوصول إلى تلك التكنولوجيا الرهيبة، بدأت الولايات المتحدة مشروع لإنتاج قنبلة أكبر من القنبلة الذرية وإنتاج القنبلة الهيدروجينية. وتسابق كل من الولايات المتحدة الأمريكية والاتحاد السوفييتي على صنع قنابل من هذا النوع أكبر. وبينما كانت قنبلة هيروشيما تقدر قوتها ب 20.000 طن من متفجر TNT، توصلت أمريكا والسوفييت إلى قنابل هيدروجينية تقدر قوتها وقدرة تدميرها بملايين الأطنان من تي إن تي.
شركة النقل بتونس محطة تونس البحرية 
محطة سليمان كاهية 
محطة الترابط 10 ديسمبر 1948 
محطة أريانة الترابط 
محطة الترابط الإنطلاقة
محطة طبربة 
محطة الترابط مرناق
وقود هيدروجيني بعد ذلك بدا التفكير في ترويض القنبلتين الذرية والهيدروجينية. ونجح الإنسان في بناء المفاعلات النووية التي تنتج الطاقة الكهربائية. وتوجد في العالم اليوم نحو 750 مفاعل لإنتاج الطاقة الكهربائية من الطاقة النووية المخزونة في اليورانيوم. وبالمثل تحاول الدول في رويض الطاقة الهيدروجينية وتسخيرها لتوليد الطاقة الكهربائية.
تقصف هيدروجيني التقصف الهيدروجيني هو العملية التي تجعل معظم المعادن (وبالأخص الحديد الصلب) تصبح هشة وأكثر قابلية للكسر ، بسبب تعرضها للهيدروجين.
يحدث التقصف الهيدروجيني عادةً بشكل غير مقصود أثناء عمليات تشكيل المعادن ، حيث يتم دخول عنصر الهيدروجين بين جزيئات المادة مما يتسبب في عملية التقصف الهيدروجيني. 
تبدأ عملية التقصف الهيدروجيني بانتشار ذرات الهيدروجين الأحادية في المعدن ، ففي درجات الحرارة المرتفعة ترتفع ذائبية الهيدروجين مما يسمح له بانتشار أكبر في المعدن ( يمكن للهيدروجين ان ينتشر في درجات حرارة منخفضة ، وذلك بسبب تدرج التركيز ). تملئ ذرات الهيدروجين عند انتشارها فراغات صغيرة جداً بين جزيئات المعدن مما ينتج عن ذلك ضغط في هذه التجاويف. قد يتزايد هذا الضغط مع مرور الوقت حتي يصل المعدن إلى حالة هشاشة مرتفعه فيصبح من السهل حصول الصدوع الداخلية في المعدن. 
إذا لم تحدث صدوع في المعدن بعد ، يمكن إزالة ذرات الهيدروجين المجودة في المعدن عن طريق المعالجة الحرارية في افران خاصة.
ترابط تلقائي إذا كان "X" هو عملية ثابتة فهذا يعني أن المتوسط "μ" والتباين "σ" هما مستقلان عن الزمن وبالتالي فإن الترابط التلقائي يكون معتمداً فقط على الفرق بين "t" و"s"، أي أن الترابط التلقائي يعتمد على المسافة الزمنية بين القيمتين وليس على موقعهما على محور الزمن. وهذا يؤدي إلى التعبير عن الترابط التلقائي على أنه تابع للزمن وسيكون دالة زوجية للزمن τ = "t" − "s". وهذا سيؤدي إلى الصيغة الأكثر شهرة للترابط التلقائي
قنبلة هيدروجينية ونظراً للآثار التدميرية الجبارة للقنبلة الهيدروجينية يعتبر هذا السلاح الفتاك محظور استخدامه في الحروب فهو يصعب التحكم به بشكل أكبر من القنبلة الانشطارية.
وتعدد من أهم ميزات القنبلة الهيدروجينية عدم إنتاج مخلفات نووية تدوم لمدة طويلة على عكس القنبلة الانشطارية التي تكون فترة عمر النصف لمخلفاتها بضع آلاف من السنين.
مجال (علم الحاسوب) يوفر النطاق الديناميكي تجريدًا ممتازًا للتخزين المحلي لمؤشر الترابط ، ولكن إذا تم استخدامه بهذه الطريقة ، فلا يمكن أن يستند إلى حفظ واستعادة متغير عام. استراتيجية تنفيذ محتملة هي أن يكون لكل متغير مفتاح مؤشر ترابط محلي. عند الوصول إلى المتغير ، يتم استخدام مفتاح مؤشر الترابط المحلي للوصول إلى موقع ذاكرة مؤشر الترابط المحلي (بواسطة رمز تم إنشاؤه بواسطة المحول البرمجي ، والذي يعرف المتغيرات التي تكون ديناميكية والتي تكون معجمية). إذا كان مفتاح مؤشر الترابط المحلي غير موجود لمؤشر الترابط المتصل ، فسيتم استخدام الموقع العام. عندما يكون المتغير مرتبطًا محليًا ، يتم تخزين القيمة السابقة في موقع مخفي على المكدس. يتم إنشاء تخزين مؤشر الترابط المحلي تحت مفتاح المتغير ، ويتم تخزين القيمة الجديدة هناك. مزيد من التجاوزات المتداخلة للمتغير داخل هذا الموضوع ببساطة حفظ واستعادة هذا الموقع المحلي. عندما ينتهي النطاق المبدئي .
أس هيدروجيني وتنقسم قيم الأس الهيدروجيني pH للمحاليل المخففة إلى:
ترابط زوجي يمكن للبشر تجربة بعض أو كل الأصناف المذكورة أعلاه من الروابط الزوجية في حياتهم. هذه الروابط يمكن أن تكون: مؤقتة أو آخر عمر، نفس الجنس أو عبر الجنس، ونفس العمر أو مع مختلف الفئات العمرية. في المعنى البيولوجي هناك نوعان رئيسيان من الروابط الزوجية الموجوده في البشر: ترابط الزوج الاجتماعي وترابط الزوج الجنسي. هذا الترابط الزوجي الاجتماعي هو علاقة سلوكية ونفسية قوية بين شخصين مختلفين بشكل ملموس في الفسيولوجية العاطفية من الصداقات العامة أو علاقات التعارف الأخرى. من ناحية أخرى، فإن الترابط الزوجي الجنسي هو ترابط سلوكي وفسيولوجي بين شخصين مع عنصر جذب جنسي قوي. المشاركين في الترابط الزوجي الجنسي يفضلون ممارسة الجنس مع بعضهم البعض على خيارات أخرى. وعادة ما تكون روابط الزوج الاجتماعي أوسع نطاقا من نظيراتها الجنسية بسبب الطبيعة الجنسية التي ينطوي عليها الأخير. في البشر والثدييات الأخرى، يتم إنشاء هذه الروابط الزوجية من خلال مزيج من التفاعل الاجتماعي والعوامل البيولوجية بما في ذلك الناقلات العصبية مثل الأوكسايتوسين، فاسوبرسين والدوبامين.
حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين لا يعتمد استقرار بنية اللولب المزدوج على محتوى GC فقط (لأن أزواج القواعد CG تحتوي على ثلاث روابط هيدروجينية بينها، والأزوج AT رابطتين) ولكن على التسلسل كذلك (لأن التحزيم له علاقة بالتسلسل) وطوله (كلما كان الجزيء أطول، استقر أكثر). يمكن قياس الاستقرار بطرق عديدة، أشهرها هي "درجة حرارة الذوبان" وهي درجة حرارة تتحول فيها 50% من الجزيئات مزدوجة السلاسل إلى جزيئات منفردة السلاسل، وتعتمد درجة حرارة الذوبان على قوة الأيونات وتركيز الدنا. وكنتيجة يساهم كل من نسبة أزواج القواعد GC وطول اللولب المزدوج للدنا في تحديد قوة ترابط سلسلتي الدنا. لوالب الدنا الطويلة التي لديها محتوى CG كبير تترابط سلاسلها بشكل قوي، في حين أن اللوالب القصيرة التي لديها محتوى AT كبير تمتاز سلاسلها بترابط ضعيف. في علم الأحياء أجزاء لولب الدنا التي يمكن فصلها بسهولة مثل صندوق بربنو ذي التسلسل codice_1 في بعض المحفزات، تميل أن يكون لديها محتوى AT كبير وهو ما يجعل انفصال سلاسلها أكثر سهولة.
قوة داخل الجزيء يمكن أن نطلق على هذه القوى التي تربط بين جسيمات المادة ، قوى الترابط البين جسيمية أو البين جزيئية . وعليه يمكننا أن نميّز الآن بين الروابط الكيميائية وبين الترابط البين جزيئي ، فالروابط الكيميائية ، روابط قوية تتّكون داخل الجزيء ، أمّا الترابط البين جزيئي فهو ترابط ضعيف يحدث خارج الجزيء .
أس هيدروجيني ترتبط فاعليتي الأس الهيدروجيني والأس الهيدروكسيلي بمعادلة التفاعل (تفكك الماء):
أس هيدروجيني يستخدم القانون اللوغاريتمي لتحديد قيمة الأس الهيدروجيني pH ، وهي قيمة بدون وحدات:
أغذية خطرة محتملة ·        يكون متعادلاً (محايداً) إلى حامضياً قليلاً – عادة ما يكون الرقم الهيدروجيني (أس هيدروجيني) بين 4.6 و 7.5.
بنية تحتية هيدروجينية البنية التحتية الهيدروجينية عبارة عن البنية التحتية للأنابيب والمحطات لتوزيع وبيع وقود الهيدروجين.
كوريا الشمالية وأسلحة الدمار الشامل أدعى النظام الكوري الشمالي نجاحه في إجراء اختبار لقنبلة هيدروجينية يوم 6 يناير عام 2016، وجاء هذا بعد ورود تقارير أفادت بوقوع زلزال قادم من شمال شرقي كوريا الشمالية بلغت شدته 5.1 درجة في تمام الساعة 10:00:01 . ولم يتضح ما إذا كان الاختبار أجري باستخدام قنبلة هيدروجينية. في حين شكك الخبراء في هذا الادعاء. واقترح أحد خبراء التجسس من كوريا الجنوبية أن القنبلة كانت ذرية وليست هيدروجينية. أعرب خبراء في العديد من البلدان بما فيها كوريا الجنوبية عن تشكيكهم إزاء التقنية المزعومة بسبب الحجم الصغير نسبياً للانفجار. وقال محلل الدفاع من مؤسسة راند البحثية بروس بينيت لبي بي سي: 
نشرت كوريا الشمالية يوم مارس 9 عام 2016 فيديو لكيم جونغ أون يزور فيه مصنعاً للصواريخ ويظهر فيه كيم إلى جانب ما تدعي كوريا الشمالية أنه قنبلة نووية كروية فضية مصغّرة. وشكك المجتمع الدولي بالأمر فقال المختص كارل ديوي: "من الممكن أن تكون الكرة الفضية عبارة عن قنبلة نووية بسيطة. ولكنها ليست قنبلة هيدروجينية"، كما أضاف: "وعلاوةً على ذلك فإن القنبلة الهيدروجينية لا تكون فقط بجزئين وحسب، ولكن لها شكل مختلف أيضاً".
تصميم السلاح النووي أثارت فكرة القنبلة الهيدروجينية الأولى اهتمام الرأي العام في عام 1949 عندما أعلن علماء بارزين موقفهم الرافض من بناء قنابل نووية أقوى من نموذج الانشطار القياسي النقي لأسباب أخلاقية وعملية. كان افتراضهم أن اعتبارات الكتلة الحرجة سوف تحد من حجم الانفجارات الانشطارية بينما الانفجار الانصهاري من الممكن أن تكون قوته بكبر امداده بالوقود الذي ليس له حد للكتلة الحرجة. في عام 1949 فجر الاتحاد السوفيتي أول قنبلة انشطارية لهم وفي عام 1950 انهى الرئيس الأمريكي هاري ترومان الجدل حول القنبلة الهيدروجينية حين أصدر أمر للمصممين في لوس ألاموس لبناء واحدة. في عام 1952 تم اعلان انفجار آيفي مايك بقوة 10.4 ميجاطن كأول اختبار لقنبلة هيدروجينية معززة بذلك فكرة أن القنابل الهيدروجينية أقوى ألف مرة من القنابل الانشطارية.
سرعة القلب الحماض هو الحالة التي تكون فيها أيونات الهيدروجين موجودة بكثرة، ويكون الرقم الهيدروجيني لدم المريض منخفض. بينما القلاء هو الحالة التي يوجد فيها عدد قليل جدا من أيونات الهيدروجين، ودم المريض لديه رقم هيدروجيني مرتفع. يتراوح الرقم الهيدروجيني الطبيعي للدم في نطاق 7.35-7.45، وبالتالي فإن العدد الذي يكون أقل من ذلك النطاق يمثل الحماض والعدد الأكبر يمثل القلاء. الإنزيمات، كونها المنظمات أو المحفزات لجميع التفاعلات الكيميائية الحيوية تقريبا - حساسة لدرجة الحموضة وسوف تغير شكلها قليلا عندما تكون القيم خارج نطاقها الطبيعي. وتقلل هذه الاختلافات في الرقم الهيدروجيني وما يصاحبها من تغيرات فيزيائية طفيفة في الموقع النشط على الإنزيم من معدل تكوين مركب الركيزة مع الانزيم، ومن ثَم انخفاض معدل العديد من التفاعلات الانزيمية، والتي يمكن أن يكون لها آثار معقدة على سرعة القلب. وسوف تؤدي التغيرات الحادة في درجة الحموضة إلى تمسخ الإنزيم.
هيدروجين صلب يستخدم مصطلح الطين الهيدروجيني لوصف حالة تشكل مزيج من الهيدروجين السائل والهيدروجين الصلب عند النقطة الثلاثية. يتشكل الطين الهيدروجيني بضبط حرارة الهيدروجين السائل عند نقطة الانصهار 14.01 كلفن، حيث تزداد كثافته بنسبة 16–20% مقارنة مع الهيدروجين السائل. إن تقنية التجميد المستمر لإنتاج الطين الهيدروجيني تتضمن تطبيق تفريغ مستمر للوسط المحيط بسائل النقطة الثلاثية وباستخدام تكسير ميكانيكي لسطح الهيدروجين المتجمد.
قنبلة هيدروجينية القنبلة الهيدروجينية هى سلاح نووي ينتج طاقة نووية عالية من تفاعل انشطار نووي ابتدائي الذى يعمل على ضغط وإشعال تفاعل إندماج نووي ثانوى. وتزداد نتيجة الإنفجار إلى حد كبير من حيث القوة التفجيرية بالمقارنة مع أسلحة الانشطار ذات المرحلة الواحدة. يشار بالعامية إليها باسم القنبلة الهيدروجينية أو القنبلة-H لأنها توظف انصهار الهيدروجين . إن مرحلة الانشطار في مثل هذه الأسلحة مطلوبة لإحداث الانصهار الذي يحدث في أسلحة نووية حرارية.
تقصف هيدروجيني يمكن استخدام مواد مثل الفيروسيليكات "ferrosilicates" ورشها على اسطح المعادن لمنع حدوث عملية التقصف الهيدروجيني.