mteb/MIRACLReranking huggingface dataset:
الرباب بنت امرئ القيس جاء في كتاب الأغاني: الرباب بنت امرئ القيس بن عدي الكلبي الحميري القضاعي(الجنابي): كانت من خيار النساء وأفضلهن... أسلم أبوها وكان نصرانيًا فولي في زمن عمر على من أسلم بالشام من قضاعه(سلف الجنابيين). وخطب منه الإمام علي بن أبي طالب (عليه السلام) ابنته الرباب لابنه الحسين (عليه السلام)، فولدت له سكينة عقيلة قريش، وعبد الله بن الحسين، قتل يوم الطف وأمه تنظر إليه. وقد بقيت الرباب سنة بعد شهادة الحسين (عليه السلام) لم يظلها سقف بيت حزنا على الحسين (عليه السلام) حتى بليت وماتت كمدًا عليه، وذلك بعد شهادة الحسين (عليه السلام) بسنة، ودفنت بالمدينة. لأبي الفرج الأصفهاني/ ج 8 / ص158) ">(3)
وجاء في مستدركات علم رجال الحديث لسماحة الشيخ علي النمازي الشاهرودي: (4)
بنو سليم هم بنو يقظة بن عصيّة بن خفاف بن امرئ القيس بن بهثة بن سليم
امرؤ القيس كان دين امرئ القيس الوثنية وكان غير مخلص لها. فقد روي أنه لما خرج للأخذ بثأر أبيه مر بصنم للعرب تعظمه يقال له ذو خلصة. فاستقسم بقداحه وهي ثلاثة: الآمر والناهي والمتربص فأجالها فخرج الناهي، فعل ذلك ثلاثاً فجمعها وكسرها. وضرب بها وجه الصنم. وقال: "لو كان أبوك قتل ما عقتني".
امرؤ القيس بن النعمان امرؤ القيس بن النعمان بن الأسود هو الثاني عشر من ملوك الحيرة، حكم في الفترة (507-514م) قال حمزة الأصفهاني ان امرئ القيس هو الذي غزا بكرًا يوم "أوارة" في دارها، وكانوا أنصار بني آكل المرار ملوك كندة فهزمهم. وكانت بكر قبله تقيم أود ملوك الحيرة وتعضدهم. ونسب إليه بناء حصن "الصنبر". وهو أيضاً باني الحصن الذي بناه سنمار الرومي، وقتله حين فرغ منه. وملك سبع عشرة سنة في زمن قباذ".
آوغست مولر من أبرز أعماله نشر «عيون الأنباء في طبقات الأطباء» لابن أبي أصيبعة. ومعلقة امرئ القيس مع شروح ألمانية.
حابس حسين وراس غليص الجزء 1
وكذلك مسلسل امرئ القيس في دور ابن الخشرم . 
متزوج
وله خمس أبناء
عبد الحميد الحسامي 5- توظيف شخصية امرئ القيس في الشعر اليمني المعاصر – تحولات شاعر يماني في أزمنة النار والمطر.
البحتري كان البحتري ذا خيال صافٍ وذوق ٍ سليم. وهو من اطبع شعراء العرب. ويرى أن الشعر لمح، ومذهبه فيه مذهب امرئ القيس.
البارون دي سلان من آثاره: نشر ديوان امرئ القيس، وتاريخ ابن خلدون. وفهرس المخطوطات الشرقية الموجودة في خزانة باريس الوطنية.
محافظة مرات وفي بلاد العرب للأصفهاني (وجل الوشم لبني امرئ القيس: مرأة، وثرمداء، وأثيفية، والقصيبة، وذات غسل، والشقراء، وأشيقر).
الرباب بنت امرئ القيس إن الذي كان نورا يُستضاء به في كربلاء قتـيل غير مدفـون
سـبط النبي جزاك الله صالحة عَنّا وجنّبت خسـران الموازين
الرباب بنت امرئ القيس ورد في موسوعة كلمات الإمام الحسين (عليه السلام) الصادرة عن لجنة الحديث في معهد باقر العلوم (عليه السلام): (6)
الرباب بنت امرئ القيس وجاء في كتاب أنصار الحسين (عليه السلام) لسماحة الشيخ محمد مهدي شمس الدين (قدس سره) ما يلي:
الرباب بنت امرئ القيس لعمرك إنني لأحـب دارا تكون بها سكينة والرباب
أحبهما وأبذل جل مالي وليس لعاتب عندي عتاب (5)
قرية ريع البكر ثم المستجدة
فقد تغنى بها الشعراء في العصر الجاهلي والعصر الحديث..
ورد ذكر اسمها على لسان الشاعر المعروف أمرئ القيس فقال من ضمن
معلقة امرئ القيس إن الغرض الأساسي للقصيدة هو الغزل والوصف، وتشمل عدة مواضيع هي الوقوف على الأطلال والغزل القصصي ووصف الفرس والليل ورحلة الصيد.
راوية جرجورة بربارة -      من أطلال امرئ القيس وحتّى منارة الأعفم، قراءة في رواية "نجمة النمر الأبيض" محمّد هيبي. الاتّحاد، 2017-06-02.
موسى بن عبد الله بن خازم هو موسى بن عبد الله بن خازم بن أسماء بن الصلت بن حبيب بن حارثة بن هلال بن سماك بن عوف بن امرئ القيس بن نهية بن سليمان منصور بن عكرمة بن خصفه بن قيس عيلان بن مضر بن نزار بن معد بن عدنان.
يوم الكلاب الأول 1- ابنه حجر: في بني أسد وكنانة وغطفان وهو أكبر ولده وقتلته بنو أسد وهو أبو امرئ القيس الشاعر العربي المعروف.
الوقوف على الأطلال لكونِ الوقفة الطللية تُعذِّبُ النفسَ من خلال الذكريات فيستدعي ذلك الحزنَ والبكاءَ، فتحتاجُ النفسُ صاحباً يشارجها هذا المصابَ ويُعينها عليهِ، كقولِ (امرِئِ القيسِ):
ثعلبة بن مازن ال علي بن محمد: قال الدعبل بن علي: فيقال: إن امرأ القيس بن ثعلبة بن مازن بن الأزد حفظ وصية أبيه في طاعة الملك الغوث بن قطن بن عريب،ويقال: إن امرأ القيس ولي الثغور والأطراف لأربعة من ملوك حمير، للغوث بن قطن، ولوائل بن الغوث، ولعبد شمس بن وائل، ولجشم بن عبد شمس،ويقال إنه قلد ابنه حارثة الأحساب بن امرئ القيس الثغور والأطراف التي كان يتقلدها في طاعة الملوك من حمير. وكتب له كتاباً يقول فيه: " من الرجز "
صخر بن عمرو من بني الشريد وهو صخر بن عمرو بن رياح بن يقظة بن عصيّة بن خفاف بن امرئ القيس بن بهثة بن سُليم بن منصور بن عكرمة بن خصفة بن قيس بن عيلان بن مضر بن نزار بن معد بن عدنان. كان بنو الشريد هؤولاء زعماء قبائل بني سليم في الجاهلية ومن كبار العرب.
وادي عبقر فعرفنا أنّه يقصد امرؤ القيس. فقال الدليل: " باللات والعزى ومناة الثالثة الأُخرى، مَنْ أنت؟ "،
ورجع إلى الوراء حتى كاد يقع. فقال: " أنا لافظ بن لاحظ، من كبار الجنِّ، لولاي لما قال صاحبكم الشعر! "
ومضى، مقهقهاً. وقف دليل القافلة مذهولاً، وحدّق فيه حتى اختفى. قُلنا له: "فما تقول في هذا؟"، فقال: " هذا لافظ بن لاحظ، شيطان امرئ القيس الذي يُملي عليه الشعر.
محافظة مرات يتضح مما تقدم أن (مرات) بلدة قديمة ولا يعرف تاريخ إنشائها بالضبط، وهل تنسب إلى امرئ القيس الكندي أم التميمي؟ وكلاهما جاهليان، ويوجد فيها من المعالم التاريخية ما يؤكد ذلك، كبئر الوليدي نسبة إلى خالد بن الوليد -رضي الله عنه- ولاتزال موجودة حتى الآن. قيل: إنه أمر بحفرها عند مروره (بمرات) في طريقه إلى حروب الردة ومحاربة (مسيلمة الكذاب) في اليمامة. وسيرد ذكرها بالتفصيل مع ذكر المعالم الأثرية بمرات. وقد مر ذكر بلدة (مرات) في كتاب الأصفهاني (بلاد العرب)، وهو من علماء القرن الرابع الهجري(356هـ/ 967م) وأيضاً عند الهمداني (334هـ) في كتابه (صفة جزيرة العرب)، وقد حددا موقع كل موضع مر بهما اسمه، وقد أخذ عنهما فيما يبدو ياقوت الحموي (574هـ - 626هـ ) في ( معجم البلدان) وقد جاءت مرات في أشعار ذي الرمة ( 77-117هـ) ، وهو من شعراء العصر الأموي في أثناء خلافة عبدالملك بن مروان حين هجا أهلها لحاجة في نفسه، وقد نسبها في ذلك الشعر إلى إمرئ القيس، ولم يبين أنه ابن زيد مناة بن تميم فسكت عنه، لأنه معروف عند الناس وليس المقصود غيره في ذلك الوقت، وبلاد الوشم بأكملها مساكن بني تميم كما سلف ذكره. وجاء في تاريخ حمد بن لعبون: «ومن تميم أيضاً بنو امرئ القيس بن زيد مناة الشاعر، ومنهم هشام الذي كان يهجوه ذو الرمة. قال الحرماز : مر جرير بذي الرمة فقال ياغيلان أنشدني ما قلت في المرئي، فأنشده أبياتاً مطلعها:وقد تضاربت الكتابات في كيفية كتابة مرات بالتاء المربوطة (مراة) أو بالتاء المفتوحة (مرات)، ففي معجم البلدان كتبت (مَرْأة) بلفظ الواحدة من النساء. يقول الشاعر عمارة بن عقيل وهو من بني تميم:
بنو سليم هم بنو دبّاب بن ربيعة بن زعب الأكبر بن جرو بن مالك بن خفاف بن إمرئ القيس بن بهثة بن سليم.
يوم الكلاب الأول أخرجت تغلب سلمة من بينهم وغيرت ولاءهاللمنذر بن امرئ القيس اللخمي فلجأ سلمة إلى بكر بن وائل وانضم إليهم. فخسر أخاه وخسر بعض ملكه.
محافظة مرات وتحدث يوسف الحميدان بأن مرات قرية امرئ القيس الكندي شاعر نجد وشاعر العرب أيضاً. إلى أن يقول: ولعل «كميت» هذا والغدير يحفظان في أخبارهما أيام ذلك الشاعر على ظهريهما.
تنوخيون ويرجح كذلك أن امرأ القيس قد أمر إياد بالإغارة على سواد العراق. وفي ذلك كتب ابن الأثير أيضا: وغلبت إياد على سواد العراق وأكثروا الفساد فيهم، فمكثوا حينا لا يغزوهم أحد من الفرس لصغر ملكهم وهذا دليل آخر على خضوع بقية القبائل العربية لسلطان امرئ القيس. ولكن الإخباريين سامحهم الله لا يرون للعرب دولة قبل الإسلام، فأهملوا عدداً من حقائق التاريخ لأنهم اعتمدوا في الغالب على الروايات الفارسية.
عمرو بن قميئة عمرو بن قُمَيئَة بن سعد بن مالك بن ضبيعة بن قيس بن ثعلبة (179 ق.هـ-85 ق.هـ/448-540 م) هو شاعر جاهلي كبير معمر، مجيد مقل، مختار الشعر على قلته. نشأ يتيما وأقام في الحيرة مدة. يقال أن امرأ القيس نزل ببكر بن وائل وقال: هل فيكم من يقول الشعر؟ قالوا: شيخ كبير قد خلا من عمره وأتوه بعمرو بن قميئة فلما أنشده شعره أعجب به فاستصحبه وكان معه إلى الروم. يعتقد أن عمرا بن قميئة هلك في سفر امرئ القيس إلى قيصر الروم فأصبح يقال له "الضائع".
لفظ منحوت ومن أقوال العرب قولهم فلان كثير المشألة أي يكثر من قول ما شاء الله.جلال الدين السيوطي - المزهر 1/484ومن الأمثلة "جلمود" الواردة في شعر امرئ القيس نحتت من جلد وجمد.أما عند المتأخرىن
ثعلبة بن مازن وحدّثني علي بن محمد، عن جده الدعبل بن علي، أن حارثة بن امرئ القيس بن ثعلبة بن مازن بن الأزد وصى ابنه عامر بن حارثة فقال: " من البسيط "
دحية بن خليفة الكلبي هو دحية بن خليفة بن فروة بن فضالة بن زيد بن أمرئ القيس بن الخزرج بن عامر بن بكر بن عامر الأكبر بن عوف الكلبي.
الدواسر بني زايد بن سالم بن زياد بن سالم بن العتيك بن الأسد بن عمران بن عمرو بن عامر بن حارثه بن أمرئ القيس بن ثعلبه بن مازن بن الأزد.
معن بن يزيد السلمي معن بن يزِيدُ بن الأَخْنَس بن حَبِيب بن جُرَّة بن زُِغب بن مالك بن خُفَاف بن امرئ القيس بن بهثة بن سُلَيم بن منصور. السُّلَمي. صحابي.
الحارث بن جبلة الحارث بن جبلة هو أحد ملوك غسان هو فارس يوم حليمة حيث انتصر جيشه على جيش المنذر بن امرئ القيس ملك الحيرة. وفرض السيادة والامن وحكم لمدة 3 سنوات، وقد تعاون مع الروم.
اشتقاق (لسانيات) الاشتقاق الكُبَّار فاسم أطلقه الأستاذ عبد الله أمين على ما يعرف بالنحت، وهو أخذ كلمة من بعض حروف كلمتين أو كلمات أو من جملة مع تناسب المنحوتة والمنحوت منها في اللفظ والمعنى.
وقد استعملته العرب لاختصار حكاية المركبات،
فقالوا:
بسمل وسبحل وحيعل: إذا قال: بسم الله، وسبحان الله، وحي على الفلاح. ومن المركب العلم المضاف، وهم إذا نسبوا إليه نسبوا إلى الأول، وربما اشتقوا النسبة منهما، فقالوا: عبشمي وعبقسي ومرقسي في النسبة إلى عبد شمس وعبد القيس وامرئ القيس في كندة. وهو قليل الاستعمال في العربية.
عمرو بن المنذر عمرو بن المنذر بن امرئ القيس بن النعمان اللخمي المشهور بـ(عمرو ابن هند)، الملقب بـ"مُضَرِّط الحجارة" أو "المحرق الثاني" (554 م - 569 م) أمه هي هند بنت آكل المرار الكندي.
دارة جلجل هي حادثة تروى عن الشاعر الجاهلي امرئ القيس حدثت له مع صاحبة يوم "دارة جلجل"، تبين كيف مكر بابنة عمه "عنيزة"، فأجبرها على أن تتجرد من لباسها، لينظر إليها وهي تخرج من الغدير مقبلة ومدبرة، حتى يمتع نظره برؤية جسدها العاري.
أسماء بنت يزيد هي أسماء بنت يزيد بن السكن بن رافع بن امرئ القيس بن عبد الأشهل الأنصارية الأوسية الأشهلية وهي صحابية جليلة وتكون ابنة عمة معاذ بن جبل.وهي أم عامر وأم سلمة الأنصارية الأشهلية.
رمضان عبد التواب حينما كان يؤدي امتحان الليسانس الشفوي كانت اللجنة مكونة من الأستاذ عباس حسن والشاعر علي الجندي، وجاء امتحان النصوص فقال له علي الجندي: قل لي شيئا من النصوص التي تحفظها، فقال له: في أي عصر؟ ففتح عينيه متعجبا، وقال: أتحفظ كل العصور؟ فقال: نعم، قال: هات من العصر الجاهلي، فقال له: لمن؟ قال: وهناك اختيار أيضا في العصر الجاهلي؟ فقال: نعم يا سيدي، قال: هات شيئا لامرئ القيس، فقال: أي قصيدة لامرئ القيس: المعلقة أم البائية أم الدالية؟ قال: أتحفظ كل هذا لامرئ القيس؟ قل ما تشاء، ثم انتقل من امرئ القيس إلى علقمة، إلى طرفة، ثم قال في النهاية له الشاعر علي الجندي: فتح الله عليك يا بني، أنا لا أُري الدرجة لصاحبها على الإطلاق، ولكني سأريك إياها، وأعطاه الدرجة النهائية، وقال: ليت عندنا منك عشرا إذن لاستقام الأمر.
الطحاوي الطحاوي (238 - 321هـ، 852 - 933م) هو أبو جعفر أحمد بن محمد بن سلامة بن سلمة الأزديّ الطحاوي، فقيه انتهت إليه رياسة الحنفية بمصر. ولد ونشأ في قرية طحا في المنيا بصعيد مصر، وتفقه على مذهب الشافعيّ، ثم تحول حنفيا، من أشهر كتبه العقيدة الطحاوية.
أحمد بن محمد بن سلامة الأزدي من الحجر بن عمران بن عمرو بن مزيقياء بن عامر ماء السماء بن حارثة الغطريف بن امرئ القيس بن ثعلبة بن مازن بن الأزد بن الغوث بن نبت بن مالك بن زيد بن كهلان بن سبأ بن يشجب بن يعرب بن .
أبو الحسين ابن الجزار إلى جانب شعر الشكوى للجزار، فقد وقف له على نوع اّخر برع فيه، وهواستعراض شعرالقدماء وتصفيحه على وجهته هو، وهو النوع المعروف ان جاز لذلك تسمية"، شعر التحامق، وللتقريب، فانه وفي أحد قصائده وهى تصفحاً لمعلقة امرئ القيس والتى مطلعها:
ثعلبة بن مازن ويقال: إن ماء السماء بن حارثة بن امرئ القيس عمر ثلاثمئة سنة ونيفاً وستين سنة، وولي الأطراف والثغور لأربعة من ملوك حمير، للفظاظ بن عمرو، وليشدد بن الفظاظ، ولأبرهة بن يشدد، ولإفريقيس بن أبرهة.
بنو سليم 3. بنو سمال ومحارب: ذكر ابن خلدون أن رئاستهم في بني عزاز، وهم بني سمال بن عوف بن امرئ القيس بن بهثة، ومحارب وهو محارب بن مرة بن هلال بن فالج بن ذكوان بن ثعلبة بن بهثة.
مصقلة بن هبيرة مصقلة بن هبيرة هو مصقلة بن هبيرة بن شبل بن يثربي بن امرئ القيس بن ربيعة بن مالك بن ثعلبة بن عكابة بن صعب بن علي بن بكر بن وائل بن قاسط أبو الفضل البكري الشيباني.
عمرو بن امرئ القيس عمرو بن امرؤ القيس هو ثالث ملوك الحيرة حكم في الفترة (328-363), وأمه هي هند بنت كعب بن عمرو على رواية. و"مارية البرية" أخت "ثعلبة بن عمرو" من ملوك الغساسنة في رواية أخرى وهو الملقب بمسعر الحرب, وهذا يدل على أنه كان محاربًا ولكنهم لم يذكر شيءً من تلك الحروب, وقد ذهب بعض الأخباريين إلى أن مارية التي ضرب المثل بقرطيها فقيل قرطًا مارية، هي مارية هذه أم عمرو. في عام 337 لما تحرش سابور بن أردشير بحدود الروم, كلف العرب الهجوم على حدودهم أيضا وغزوها. يغلب الظن انهم من عرب الحيرة, وقد وقع هذا الغزو في أيام قسطنطين ملك الروم. وفي عام 363 قتل الإمبراطور الروماني يوليان بواسطة جندي من الفرقة العربية في جيش الفرس التي قد تكون من جيش عمرو بن امرؤ القيس.
نصر بن حجاج نصر بن حجاج بن علاط بن خالد بن ثوير بن حنثر بن هلال بن عبيد بن ظفر بن سعد بن عمرو بن تيم بن بهز بن امرئ القيس بن بهثة بن سليم بن منصور السلمي ثم البهزي.
سفانة بنت حاتم الطائي هي سفانة بنت حاتم الطائي وهو حاتم بن عبد الله بن سعد بن الحشرج بن امرئ القيس بن عدي بن أخزم بن أبي أخزم بن ربيعة بن جرول بن ثعل بن عمرو بن الغوث بن طيء، يكني أبا سفانة.
سكينة بنت الحسين سكينة بنت الحسين بن علي بن أبي طالب بن عبد المطلب بن هاشم، أُمها الرباب بنت امرئ القيس بن عدي الكلبي. لقبت باسم سكينة من قِبَل أمها الرباب. ووالدها هو الحسين بن علي شهيد كربلاء وعمرها حينها 14 عاماً.
علي بن جبلة وساهم ذكائه وفطنته في صقل أفكاره وعقله إذ أنه فقه أسرار العربية، وحفظ شعراً للشعراء جاهلين وعباسين من أمثال امرئ القيس والعتاهية وبشار بن برد وأبي نواس، وذلك ساعده في إغناء موهبته الشعرية وتهذيبها، وزودها بذخيرة اللازمة من أجل أن ينطلق الشعر على لسانه.
امرؤ القيس لم تكن حياة امرئ القيس طويلة بمقياس عدد السنين ولكنها كانت طويلة وطويلة جدا بمقياس تراكم الأحداث وكثرة الإنتاج ونوعية الإبداع. لقد طوف في معظم أرجاء ديار العرب وزار كثيرا من مواقع القبائل بل ذهب بعيدا عن جزيرة العرب ووصل إلى بلاد الروم إلى القسطنطينية ونصر واستنصر وحارب وثأر بعد حياة ملأتها في البداية باللهو والشراب ثم توجها بالشدة والعزم إلى أن تعب جسده وأنهك وتفشى فيه وهو في أرض الغربة داء كالجدري أو هو الجدري بعينه فلقي حتفه هناك في أنقرة في سنة لا يكاد يجمع على تحديدها المؤرخون وإن كان بعضهم يعتقد أنها سنه 540م، وقبره يقع الآن في تلة هيديرليك بأنقرة.
غوانوسين منقوص الأكسجين أحادي الفسفات غوانوسين أحادي الفسفات منقوص الأكسجين أو ويعرف اختصارا بdGMP هو أحد مشتقات الحمض النووي المعروف الغوانوسين ثلاثي الفسفات المعروف اختصارا بGMP و الذي تكون فيه مجموعة الهيدروكسيل –HO الموجودة على ذرة كربون رقم '2 في سكر البنتوز الذي يشكل جزءا من النيوكليوتيد قد تم اختزالها فأصبح مكانها ذرة هيدروجين لذلك سمي بمنقوص الأكسجين لأنه يختلف عن الغوانوسين ثلاثي الفسفات فقط في أن الصيغة الجزيئية له أقل بمقدار ذرة أكسجين واحدة عن الصيغة الجزيئية للغوانوسين أحادي الفسفات وهذا النقص ناتج عن اختزال مجموعة الهيدروكسيل المذكورة سابقا. وهو يستخدم كأحد مونومرات الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين
إيثر تاجي أتت تسمية الإيثر التاجي من مشابهة بنية الإيثر التاجي عند تناسقه مع كاتيون لشكل التاج على الرأس. يسمى المركب عادة باستخدام رقمين تتوسط بينهما كلمة تاج، حيث يشير الرقم الأول إلى عدد الذرات الكلي في الحلقة، أما الرقم الثاني فيشير إلى عدد ذرات الأكسجين.
نظرية ذرية تتفق هذه النسبة مع النظرية الذرية حيث ان أول أكسيد الكربون يحتوي على ذرة واحدة كربون تكون متحدة مع ذرة واحدة من الأكسجين بينما نجد ان ثاني اكسيد الكربون يحتوي ذرة كربون واحدة تكون متحدة مع ذرتين من الأكسجين. نسبة لان ثاني اكسيد الكربون ضعف ذرات الأكسجين المتحدة مع ذرة الكربون مثلما لأول أكسيد الكربون فان وزن الأكسجين في جزيئى ثاني اكسيد الكربون يجب أن يكون ضعف وزن الأكسجين في جزيئى أول اكسيد الكربون.
تآصل الأكسجين يكون الأكسجين الذري، والذي يرمز له O(P), O(3P) or O((3)P)، ذو نشاط كيميائي كبير، إذ تميل ذرة الأكسجين إلى الارتباط فوراً بالأنواع الكيميائية المجاورة من ذرات أو جزيئات. لا يوجد هذا النوع من الأكسجين بشكل طبيعي على الأرض، ولكنه يوجد في الفضاء الخارجي، وذلك لوجود فائض من الأشعة فوق البنفسجية في المدار الأرضي المنخفض، فيعطي جواً يكون الأكسجين فيه بنسبة 96% على هيئة أكسجين ذرّي.
كتلة ذرية قبل الستينات كان يتم التعبير عن نظير الأكسجين-16 على أن له "كتلة ذرية" 16، مع العلم بأنه يوجد نسب صغيرة لكل من أكسجين-17 وأكسجين-18 في الأكسجين العادي، والذي تم استخدامه أيضا لحساب الكتلة الذرية مما أدى لوجود جدولين مختلفين للكتلة الذرية.
حمض أكسجيني الحمض الأكسجيني هو حمض يحتوي على أكسجين. وليعتبر الحمض أكسجينياً يجب أن يتمتع بالصفات التالية:حسب نظرية أنطوان لافوازييه فإن جميع الأحماض تحتوي على الأكسجين، والذي سمي من كلمة οξυς (oxys) اليونانية والتي تعني (حمض، حاد) و γεινομαι (geinomai) والتي تعني (مُولِّد أو مُنشئ). في وقت لاحق تم اكتشاف أحماض لا تحتوي على الأكسجين، مثل حمض الهيدروكلوريك لذا تم تقسيم الأحماض إلى أحماض أكسجينية وأحماض هيدروجينية (غير أكسجينية).
جميع الأحماض الأكسجينية تحتوي على هيدروجين حامضية مرتبطة بذرة الأكسجين، لذا فإن عامل قوة الآصرة (طولها) ليس ذا أهمية في تعيين قوة الحمض كما هو الحال في هيدريدات اللافلزات. وإنما يعتمد في تعيين قوة الحامض الأكسجيني على كهروسالبية الذرة المركزية وعدد ذرات الأكسجين. عندما تكون الذرة المركزية واحدة، تزداد قوة الحامض بازدياد عدد ذرات الأكسجين، وعندما يكون عدد ذرات الأكسجين ثابتاً، تزداد قوة الحامض بازدياد كهروسالبية الذرة المركزية.
ذرة لا توجد الذرات في الطبيعة عادة بصورة حرة (باستثناء ذرات العناصر الخاملة)، وإنما توجد ضمن مركبات كيميائية متحدةً مع غيرها من الذرات سواء أكانت ذرات العنصر نفسه أو ذرات عناصر أخرى. فذرة الأكسجين مثلاً لا تتواجد عادة بصورة حرة، وإنما ترتبط أكسجين أخرى مكونة جزيء الأكسجين في الهواء الذي نستنشقه، وتتحد مع ذرتين من الهيدروجين مكونةً جزيء ماء، وهكذا.
أكسيد القصدير الرباعي يتبلور أكسيد القصدير الرباعي وفق بنية مشابهة لبنية الروتايل، حيث تحيط كل ذرة قصدير ست ذرات أكسجين، وكل ذرة أكسجين تكون محاطة بثلاث ذرات قصدير. غالباً ما يعتبر SnO أنه من أشباه الموصلات ذات النمط N والفقيرة بالأكسجين.
خزف متقدم و على الرغم من إن الشكل الرباعي يكون رقم تنسيقه هو 8 الا ان بنيته يتم تشوهيها. 4 ذرات أكسجين تكون محاطه بذره الزركونيوم في شكل رباعى
أكسجين يكون الأكسجين في الشروط العاديّة على شكل غاز ثنائي الذرة، يسمّى في الأوساط العلميّة باسم "ثنائي الأكسجين"، وله الصيغة O. إنّ التوزيع الإلكتروني للأكسجين يكون على الشكل He] 2s 2p]. ترتبط ذرتا الأكسجين كيميائيّاً في الجزيء O برابطة مضاعفة، تكون ناشئة عن ملء المدارات الجزيئيّة الناتجة عن تداخل المدارات الذريّة لكلّ ذرة أكسجين. يمكن تمثيل البنيّة الجزيئية للأكسجين باستخدام مخطّط المدارات الجزيئيّة، والذي توزّع فيه الإلكترونات مع تزايد الطاقة بشكل تدريجي حسب مبدأ أوفباو (البناء) وذلك من المدارات منخفضة الطاقة إلى الأعلى حتى الامتلاء. لا تسهم المدارات σ و *σ للإكترونات 2s في الرابطة بين ذرتي الأكسجين؛ بالمقابل فإنّ تداخل مدارين ذريّين (إلكترونين اثنين) من المدارات 2p يسهم في تشكيل رابطة سيغما σ تتموضع على طول محور الرابطة الجزيئيّة [O-O]. من جهة أخرى يعطي تداخل زوج من المدارات الذرّيّة 2p (أربعة إلكترونات) رابطة من باي π، والتي تكون عمودية على محور الرابطة الجزيئيّة [O-O]. بالتالي يبقى إلكترونين اثنين من المدارات 2p غير مقترنين وموجودين في المدار *π المضاد للترابط، واللّذان يسهمان في تشكيل الرابطة المضاعفة في جزيء O، كما يسهمان في مقدرة الأكسجين على تشكيل نوع كيميائي ثنائي الجذر.
نواة الذرة النواة هي مركز الذرة. تتكون النويات من بروتونات، ونيوترونات. عدد البورتونات في نواة الذرة يطلق عليه العدد الذري، ويحدد أي عنصر له هذه الذرة. فمثلاً النواة التي بها بروتون واحد (أي النواة الوحيدة التي يمكن أن لا يكون بها نيوترونات) من مكونات ذرة الهيدروجين، والتي بها 6 بروتونات، ترجع للعنصر كربون، أو التي بها 8 بروتونات أكسجين. يحدد عدد النيورتونات نظائر العنصر. عدد النيوترونات والبروتونات متناسب، وفي النويات الصغيرة يكونا تقريبا متساويين، بينما يكون في النويات الثقيلة عدد كبير من النيوترونات. والرقمان معا يحددا النيوكليد (أحد أنواع النويات). البروتونات والنيوترونات لهما تقريبا نفس الكتلة، ويكون عدد الكتلة مساويا لمجموعهما معا، والذي يساوي تقريبا الكتلة الذرية. وكتلة الإلكترونات صغيرة بالمقارنة بكتلة النواة.
طاقة كامنة تتكون الجزيئات من ذرات مرتبطة بعضها ببعض. مثلا جزيئ الأكسجين أو النيتروجين يتكون من ذرتين. وجزيئ ثاني أكسيد الكربون يتكون من ثلاثة ذرات مرتبطة في شكل مستقيم وتتوسطهم ذرة (أو أيون) الكربون. ويتكون جزيئ الماء من ثلاثة ذرات تشكل مثلثا متساوي الضلعان وتتوسطتهم ذرة الأكسجين(تقدر زاوية المثلث عند ذرة الأكسجين بنحو 113 درجة). كل ذرات تلك الجزيئات تمارس اهتزازات حول موقع اتزانها وتعمل الاواصر بين الذرات مثل رباط المطاط وتسمح لها بالاهتزاز. وتقدر طاقة الکامنه لكل نوع من تلك الاهتزازات بمعدل المقدار (kT/2 ) حيث k هو ثابت بولتزمان و T هی درجة الحرارة بالكلفن.
أكسيد لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني
أمثلة :
جزيء "المعادلة الملكية" للجزيء هي نسبة الرقم الصحيح للعناصر التي تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي للماء، دائما يتكون من 1:2 هيدروجين : أكسجين، كما أن الكحول الإثيلي أو الإيثانول جاما يتكون من الكربون، والهيدروجين, والأكسجين بنسبة 1:6:2. وعموما, هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا داي ميثيل إثير له نفس النسبة الموجودة في الإيثانول. وتسمى الجزيئات التي لها نفس عدد الذرات المكونة لها أيزومرات.
وحدة كتل ذرية وقبل 1961, كانت "وحدة الكتل الذرية الفيزيائية" معرفة على أنها 1\16 من كتلة ذرة الأكسجين-16, بينما "وحدة الكتل الذرية الكيميائية" على أنها 1\16 من متوسط كتلة ذرة الأكسجين (على أساس حساب نسبة تواجد النظائر المختلفة للأكسجين). وكلا الوحدتين تختلف اختلاف قليل للغاية عن الوحدة المستخدمة حاليا, والتي تم اقتراحها بواسطة الإتحاد الدولي للفيزياء البحتة والتطبيقية في عام 1960 والإتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية في عام 1961.
جيمسيتابين جيمسيتابين هو دواء أولي مُصنَّع لنوع النيوكليوسيد : البيريميدين ، فالجيمسيتابين هو مضاهئ نوكليوزيد بحيث تم استبدال ذرات الهيدروجين على الكربونة رقم 2' من السيتيدين منزوع الأكسجين بذرات الفلور.
خواص السيراميك و يكمن السر في ذلك بأن كل ذرة سيليكون ترتبط بأربع ذرات فقط من الأكسجين، وأن أي ذرات إضافيه من الأكسجين تعمل خلخلة
ريبوز منقوص الأكسجين ريبوز منقوص الأكسجين (بالإنجليزية: Deoxyribose) هو جزيء سكر به 5 ذرات كربون . يختلف عن ريبوز في أن 2-Deoxyribose تكون مجموعة الكربوكسيل مرتبطة بالذرة الثانية للكربون بدلا من ذرة هيدروجين . وتعني الكلمة الإنجليزية Deoxy أن الأكسجين ناقص . وفي حالة إذابته في الماء يكون موجودا في هيئة بيريبوبيرانوز Pyribopyranose .
ثنائي الذرة الجزيئات ثنائية الذرة هي الجزيئات التي تتكون من ذرتين من نفس العنصر أو من عنصرين مختلفين . الجزيئات ثنائية الذرة هي التي توجد فقط في حالتها العادية في شكل ثنائي الذرة ، وتعرف أيضا بأنها متجانسة الذرات . والأمثلة على ذلك جزيئ الهيدروجين H وكذلك جزيئ الأكسجين O. ويتكون الغلاف الجوي بنسبة 99 % تقريبا من جزيئات ثنائية الذرة للعنصرين الأكسجين (O) والنيتروجين (N).
يوريدين أحادي الفوسفات منقوص الأكسجين يوريدين أحادي الفوسفات منقوص الأكسجين أو حمض اليوريديليك منقوص الأكسجين هو ريبونوكليوتيد منقوص الأكسجين يتكون من قاعدة اليوراسيل مرتبطة بريبوز منقوص الأكسجين مرتبط بدوره بمجموعة فوسفات وهو نظير لليوريدين أحادي الفوسفات ولا يختلف عنه سوى في كون ذرة الكربون الثانية للريبوز تحمل ذرة هيدروجين بدل مجموعة هيدروكسيل. لا يدخل اليوريدين في تركيب الحمض النووي الصبغي.
ثنائي أكسيد الكربون يرتبط الكربون مع كلتا ذرّتي الأكسجين برابطة تساهميّة مضاعفة وبشكل متكافئ، بحيث يبلغ طول الرابطة C=O ما مقداره 116.3 بيكومتر. نتيجة هذا الارتباط يكون هناك زوجين إلكترونيّين غير رابطين على كل ذرة أكسجين. إنّ لجزيء ثنائي أكسيد الكربون بنية خطّيّة، حيث تصطف الذرّات الثلاثة (ذرّتي أكسجين طرفيتين وذرّة كربون في المنتصف) على خط مستقيم، وحسب هذا الترتيب، يكون جزيء CO متناظر مركزيّاً.
ذرات ساخنة مثال : جزئ الهيدروجين حيث يكتسب طاقة تحول كبيرة من كتلة الضوء، هذه الذرّات الساخنة لا تقفز في الفراغ ولكنها تبقى محصورة على السطح، حيث تنتشر بطاقة عالية. من المتوقع أن الذرات الساخنة تلعب دورا هاما في ردود الفعل الناشئة من التحفيز، مثل رد فعل ذرةالهيدروجين مع ذرات الهيدروجين الأخرى على سطح السيليكون وكذلك رد فعل ذرة الأكسجين مع جزئ الأكسجين على بلاتينيوم 111.
يورانيل أيون اليورانيل خطّيٌ ومتناظر، وطول كلا الرابطتين U–O حوالي 180 بيكومتر. أطوال الرابطة مؤشر على وجود روابط عديدة بين ذرات اليورانيوم والأكسجين. بما أن ذرة اليورانيوم(VI) لديها توزيع إلكتروني مماثل للغاز النبيل الذي يسبقها وهو الرادون، الإلكترونات المستخدَمة لتشكيل روابط U–O منحتها ذرات الأكسجين، وتوجد في مدارات ذرية فارغة في ذرة اليورانيوم. المدارات الفارغة ذات الطاقة الأقل هي 7s، 5f و6d. بلغة نظرية رابطة التكافؤ يمكن أن تتشكل روابط سيغما باستخدام d وf لبناء المدارات الهجينة (محور z يمر عبر ذرات الأكسجين). يمكن أن تستخدم (d, d) و (f و f) تشكيل روابط باي. بما أن زوج المدارات d أو f المستخدم في الربط مضاعف الانفطار فإن ذلك يعادل في المجمل رتبة رابطة ثلاثية.
أكسجين يأتي الأكسجين في المرتبة الثالثة من حيث وفرة العناصر الكيميائيّة في الكون، وذلك بعد الهيدروجين والهيليوم. تبلغ قيمة الكسر الكتلي للأكسجين في النظام الشمسي حوالي 0.8 %، مما يوافق كسر عددي (ذرّي) بحوالي 500 جزء في المليون. لا يوجد الأكسجين في الفضاء الخارجي بالشكل الجزيئي O إلّا بكمّيّات نادرة وقليلة جداً، حيث يكون في الغالب مرتبطاً في مركّبات مع ذرّات الغبار الكوني.
غوانوسين منقوص الأكسجين الغوانوسين منقوص الأكسجين هو قاعدة بيورين غوانين تترابط فيها ذرة النيتروجين 9 بذرة الكربون 1' لريبوز منقوص الأكسجين، وهو مشابه لنوكليوسيد الغوانوزين باستثناء وجود الهيدروجين (-H) مكان مجموعة الهيدروكسيل (-OH) في الذرة 2' لحلقة الريبوز.
أكسجين يتميّز الأكسجين الذرّي بنشاطه الكيميائي الكبير، حيث أنّه من المؤكسدات القويّة، ويميل إلى الارتباط لتشكيل المركّبات الكيميائيّة، وخاصّة الأكاسيد. كما يعدّ أحد أهمّ العناصر الموجودة في الأرض، وهو واسع الانتشار، حيث يشكّل غاز الأكسجين 20.94% من تركيب الغلاف الجوّي للأرض؛ بالإضافة إلى وجود شكل متآصل منه وهو الأوزون (O). إنّ أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية هو الأكسجين، حيث يوجد بنسبة 48.9 % وزناً، وهو يأتي في المرتبة الثانية بعد الحديد من حيث وفرة العناصر في تركيب الأرض ككل. يوجد الأكسجين الذرّي بوفرة في الكون، حيث يعدّ ثالث عنصر من حيث الوفرة بعد الهيدروجين والهيليوم. هناك ثلاثة نظائر مستقرّة للأكسجين O و O و O، أكثرها وفرةً هو الأكسجين-16، حيث تبلغ وفرته الطبيعيّة 99.8 %.
تآصل الأكسجين يوجد متآصلات أخرى غير واسعة الانتشار للأكسجين مثل الأكسجين الذرّي (O) ورباعي الأكسجين (O)، بالإضافة إلى الأكسجين الصلب بأشكاله المتعددة.
مركب كيميائي المُركب الكيميائي هو مادة كيميائية تكونت من عنصرين أو أكثر، بنسبة ثابتة تحدد تركيبه، فمثلا الماء () مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2، وبصفة عامة فإن هذه النسبة يجب أن تكون ثابتة لبعض الاعتبارات الفيزيائية، وليس طبقا للاختيارات البشرية، ولهذا السبب فإن المواد مثل النحاس الأصفر تعتبر سبيكة وليست مركب.
ومن الخواص المميزة للمركب أن له بنية كيميائية مميزة يعبر عنها عن طريق صيغة جزيئية، تصف هذه الصيغ نسبة الذرات الموجودة به، وعدد الذرات الموجودة في جزيء واحد من المادة، وعلى هذا فيكون شكل الإيثان وليس )، ويمكن عن طريق معرفة تلك الصيغ حساب الكتلة المولية للمركب، توجد عدة معرفات لتمييز المركبات الكيميائية منها رقم CAS (رقم لتعريف كل المركبات).
نترجة (كيمياء) ويتأكسد الأمونيوم بواسطة جزيئات الأكسجين على خطوتين . الخطوة الأولى )المعادلة 2) يتحول الأممونيا إلى هيدروكيلامين بواسطة إنزيم أمونيوم أوكسيجينيز (AMO) . 
خلال هذا التفاعل يكتسب جزيء الهيدروكسيلامين أحد ذرات الأكسجين من جزيء الأكسجين ، وتختزل ذرة الأكسجين الباقية في الماء . وفي الخطوة الثانية (المعادلة 3) يتأكسد الهيدروكسيلامين إلى نتريت . من تأكسد 4 مول من الهيدروكسيلامين واكتساب إلكترونات (معادلة 2) يستخدم منها 2 مول إلكترونات للتفاعل 1 .
ثابت الغازات العام ينطبق ثابت الغازات العام على الغازات المثالية مثل الهيليوم والنيون والكريبتون وهي غازات أحادية الذرات ، أي لا تكوّن جزيئات . أما الغازات الحقيقية مثل الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون فهي لاتتكون من ذرات منفردة وإنما تتوجد تلك الغازات الحقيقية في هيئة جزيئات ، فمثلا يتكو ن جزيء الأكسجين من ذرتين ، ويتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون من ثلاثة ذرات (ذرة كربون متحدة بذرتين أكسجين) ، تلك الغازات الحقيقية يمكنها حمل طاقة داخلية (في الجزيئات أنفسها) بالإضافة إلى طاقة حركتها الانتقالية العشوائية . لهذا يتعدل الثابت العام للغازات الذي ينطبق على الغازات المثالية لكي يصف سلوك الغاز الحقيقي تحت الاختبار .
ذرة على الرغم من أن كلمة ATOM تدل أصلا على الأجزاء التي لا يمكن أن تنقسم إلى أجزاء أصغر ، ولكن إكتشفت التجارب العملية أن الذرة تتكون من جسيمات تحت ذرية مختلفة. الجسيمات المكونة للذرة هي الإلكترون ، والبروتون والنيوترون، الإلكترون هو أقل كتلة من البروتون والنيوترون بكثير حيث تبلغ كتلته 9،11 × 10 كجم ، مع شحنة أولية (سالبة) تساوي 1.6 × 10 كولوم، بروتونات, ونيوترونات التي تتكون بدورها من الكواركات التي تعد أصغر جزء من المادة،عدد البورتونات في نواة الذرة يطلق عليه العدد الذري, ويحدد أي عنصر له هذه الذرة. فمثلاً النواة التي بها بروتون واحد (أي النواة الوحيدة التي يمكن أن لا يكون بها نيوترونات) من مكونات ذرة الهيدروجين, والتي بها 6 بروتونات, ترجع للعنصر كربون, أو التي بها 8 بروتونات أكسجين. يحدد عدد النيورتونات نظائر العنصر. عدد النيوترونات والبروتونات متناسب, وفي النويات الصغيرة يكونا تقريبا متساويين, بينما يكون في النويات الثقيلة عدد كبير من النيوترونات. والرقمان معا يحددا النيوكليد (أحد أنواع النويات). البروتونات والنيوترونات لهما تقريبا نفس الكتلة, ويكون عدد الكتلة مساويا لمجموعهما معا, والذي يساوي تقريبا الكتلة الذرية. وكتلة الإلكترونات صغيرة بالمقارنة بكتلة النواة.
كربونات شكل أنيون الكربونات مسطحا وتفصل بين ذرات الأكسجين فيه زوايا قدرها 120° متمركزة على ذرة الكربون ، ويبلغ الرابطة بين الأكسجين و ذرة الكربون نحو 130 بيكومتر وهي مسافة تقارن بمسافة الرابطة الأحادية C-O- التي تبلغ 143 بيكومتر و الرابطة الثنائية C=O-التي تبلغ طولها 123 بيكومتر .
أيون هيدروكسيد أيون هيدروكسيد هو أيون سالب الشحنة ، وهو ينشأ عند تفاعل قاعدة مع الماء . و صيغته الكيميائية تكون على الشكل OH. وتكون ذرة الهيدروجين مرتبطة بذرة أكسجين في هذا الأيون ، وتكتسب ذرة الأكسجين إلكترونا إضافيا عما تمتلكه في الحالة الطبيعية (العدد الذري 8 ، حالة الأكسدة -2 ) ، ولذلك تكون له شحنة واحدة سالبة .
أسترة يتعرّض هذا الكاتيون في الخطوة التالية من التفاعل إلى هجوم محب للنواة (نكليوفيلي) من الزوج الإلكتروني الحر الموجود على ذرة الأكسجين في مجموعة الهيدروكسيل. نتيجة هذا التقارب تقوم ذرة الهيدروجين بتشكيل رابطة هيدروجينية جسرية بين جزيئية مع ذرة أكسجين في مجموعة الكربوكسيل بحيث تتشكل رابطة كيميائية في النهاية، ونحصل على أيون أوكسونيوم.
تضاعف الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين دنا بوليميراز هو الانزيم الرئيسي المسؤول عن تصنيع سلاسل الدنا الجديدة، يتم بناء السلسلتين الجديدتين باتجاه واحد وهو من 5' إلى 3' وذلك لقدرة دنا بوليميراز على إضافة نوويد جديد على مجموعة الهيدروكسيل (OH) الموجودة على ذرة الكربون رقم 3 فقط.
أكسجين الأكسجين هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر في الجدول الدوري، والتي تدعى باسم مجموعة الكالكوجين وهو عنصر مجموعة رئيسي. يصنّف الأكسجين ضمن اللافلزّات، ويكون في الشروط العاديّة من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز ثنائي الذرّة O. ليس له لون أو طعم أو رائحة.
هندسة السيراميك السيراميك ذات التكوين الزجاجى كلياً له خصائص معينة والتي تختلف كلياً عن تلك المعادن ,تَذكر أنه عند تبريد المعدن في حالته السائلة ,والوصول لنقطة التجمد يتم ترسيب البلورات الصلبة، ولكن عند استخدام مادة زجاجية ,حيث يتم تبريد السائل فيصبح أكثر وأكثر لزوجة.لا يوجد نقطة انصهار أو تجمد محددة. وإنما يتحول من الحالة السائلة إلى مادة صلبة من البلاستيك اللين وأخيراً يكون صلد وقصف.وبسبب هذه الخاصية الفريدة يمكن تحويله إلى اشكال بالأضافة إلى إمكانية سباكته (cast)، سحبه (draw) ,ولفه ويمكن تجهزها بطرق مختلفة مثل المعادن.
السلوك الزجاجى مرتبط بالتركيب الذرى للمادة ,اذا انصهر السيليكا النقى (SiO2) معاً ,يتكون زجاج يسمى كوارتز(vitreous silica)عند التبريد.
الوحدة الأساسية في بنية الزجاج هي رباعى اوجه السيليكا (silica tetrahedron)، وهى تتكون من ذرة واحدة من السيليكون تحيط بها اربع ذرات أكسجين على بُعد متساوى.
ذرات السيليكون تحتل الفتحات (interstitials) بين ذرات الأكسجين وتشارك أربع إلكترونات التكافؤ مع ذرات الأكسجين من خلال رابطة تساهمية.
ذرة السيليكا لديها اربع إلكترونات تكافؤ وكل ذرة من ذرات الأكسجين لديها إلكترونين تكافؤ، لذلك رباعى أوجه السيليكا لديه اربع إلكترونات تكافؤ لمشاركتهم مع رباعى الأوجه المجاور له، بنية السيليكات يمكن أن ترتبط معا من خلال مشاركة الذرات في ركنين من رباعى الاوجهه SiO2 مما تُشكل سلسلة أو حلقة من الهياكل.
تتكون شبكة سلاسل من رباعى اوجه السيليكا، وفي درجات الحرارة العالية تنزلق بسهولة فوق بعضها البعض عندما يبرد الذوبان، تقل طاقة الذبذبات الحرارية والسلاسل لا تستطيع التحرك بسهولة لذلك تصبح البنية (الهيكل) أكثر جموداً. السيليكا هي أهم مكون أساسي في الزجاج، بينما الأكاسيد الأخرى تُضاف لتغير بعض الخصائص الفيزيائية أو لخفض درجة حرارة الأنصهار.
توهج ليلي تعد ذرات الأكسجين والنتروجين المسؤولة الرئيسية عن التوهج الليلي، حيث تكون تلك الذرات متأينة في الطبقات العليا، وتتحد مع بعضها البعض لتشكل أحادي أكسيد النيتروجين NO، ويتحرر فوتون أثناء عملية التشكل. من الأنواع الكيميائية الأخرى المسؤولة عن التوهج الليلي كل من الهيدروكسيل (OH) والأكسجين الذري (O)، بالإضافة إلى آثار من أيونات فلزات الصوديوم (Na) والليثيوم (Li).
خبث وقد رسخ القانون الثاني لپولينج (Pauling's) أن المسافة بين كاتيونين متجاورين يجب أن تصل إلى منتهاها، أى حدها الأقصى، لأنهما متنافران. ولذلك تتلاصق رباعيات الأسطح عند نقاط رؤسها، مكونة تركيب سداسى في الأبعاد الثلاثة. وفي بنية السليكا ترتبط ذرة السليكون مع أربع ذرات أكسجين، وكل ذرة أكسجين ترتبط بذرتين سليكون، مما يحعل صيغتها (SiO2)n أو SiO2.
مصاوغة التريوز فسفات تسهل بنية المصاوِغة التحويل بين فسفات ثنائي هيدروكسي الأسيتون (DHAP) وجليسرألدهيد-3-فسفات (GAP). يزيل جزيء الغلوتامات المحب للنواة رقم 165 في المصاوغة بروتونات الركيزة، ويمنح الهستدين رقم 95 المحب للإلكترون بروتونا لتشكيل وسيط الإنيديول. حين يتم نزع بروتون منه؛ يمتص جزيء الإنيديولات الوسيط بروتونا من جزيء الغلوتامات 165 المبرتن ليمنح جليسرألدهيد-3-فسفات. تحفيز العملية العكسية يبدأ بشكل مماثل بتشكيل نفس جزيء الإنيديول، لكن مع تفاعل مع ذرة الأكسجين في C2.
تخليق العناصر ويؤدي ذلك إلى تكون كميات هائلة من الكربون ووزنه الذري 12 والأكسجين ووزنه الذري 16. وعند تلك الحرارة العالية تتكون العناصر المجاورة للأكسجين في الجدول الدوري مثل الفسفور والكبريت والسيليكون، ويكاد الهليوم أن يُستهلك بأكمله عند تلك المرحلة.
بيريدين لا تكون تفاعلات الاستبدال في الموقعين 2 و 4 مفضّلة في الببريدين، لأنّها تؤدّي إلى تشكيل معقّدات σ غير المفضّلة طاقيّاً. ولكن على الرغم من ذلك يمكن تعزيز فرص حدوث الاستبدال في هذين الموقعين بإجراء استبدال إلكتروفيلي على "N"-أكسيد البيريدين أوّلاً، ثم نزع ذرة الأكسجين من على نتروجين الحلقة. إذ أنّ ارتباط الأكسجين بالنتروجين يقلّل من الكثافة الإلكترونية على ذرّة النتروجين، ممّا يعزّز من فرص حدوث استبدال في الموقعين 2 و 4. يمكن إزالة ذرّة الأكسجين بعدّة وسائل، أكثرها شيوعاً باستخدام مركّبات الفوسفور الثلاثي أو الكبريت الثنائي، والتي يسهل أكسدتها؛ فمثلاً يتأكسد ثلاثي فينيل الفوسفين وفق ما سبق إلى أكسيد ثلاثي فينيل الفوسفين.
ذرة غير متجانسة في نظام تسمية الكيمياء العضوية، الذرة المخالفة أو الذرة غير المتجانسة أو الذرة المتغايرة (heteroatom، مشتق من الإغريقية القديمة، حيث تعنى كلمة "heteros" مختلف) هي أي ذرة ليست ذرة كربون أو هيدروجين. وغالبا ما تكون ذرة أكسجين، نيتروجين، كبريت، فوسفور، بورون.
علم المياه لقد وجد بالماء نسبة متدنية جدا من الماء الثقيل أو ما يسمي بـ«أكسيد الدوتيريوم» (D2O) والديتريم هو نظير الهيدروجين ذو وزن جزيئي 2. كما به آثار قليلة من أكسيد التريتيوم (T2O) والتريتيم نظير للهيدروجين وزنه الجزيئي 3. فالهيدروجين، هو أخف عناصر الكون، وأكثرها وجوداً به، حيث تصل نسبته إلى أكثر من 90%، وهو غاز قابل للاشتعال. والأكسجين غاز نشط يساعد على الاشتعال. ويُكَوِّن حوالي 20% من الهواء الجوى، وهو ضروري لتنفس الكائنات الحية، ويدخل في التركيب العضوي لجميع الأحياء، مع الهيدروجين والكربون. وعلى الرغم من أن الهيدروجين غاز مشتعل، والأكسجين غاز يساعد على الاشتعال، إلاّ أنه عند اتحاد ذرتي هيدروجين مع ذرة أكسجين، ينتج الماء الذي يطفئ النار. ورغم أن الماء مكون من ذرات أكسجين إلا أنه ليس الأكسجين الذي تحتاجه الكائنات المائية الحية كالسمك والنباتات البحرية. لأنها تعيش على الأكسجين الذائب كغاز في الماء. والمياه الجارية في الأنهار والمحيطات والمجاري المائية بها نسبة أعلى من الأكسجين عما في المياه الراكدة بالبرك والمستنقعات التي تعيش بها أحياء مائية تستهلك الأكسجين بها.
ثيوكيتال ثيوكيتال في الكيمياء هي مجموعة وظيفية مشابهة بنيوياً لمجموعة كيتال، حيث تحل ذرة كبريت مكان ذرة أكسجين، ومن هنا أتت إضافة السابقة "ثيو"، والتي تشير إلى الكبريت. هناك أيضاً مجموعة ثنائي ثيوكيتال، حيث تسبتدل كلتا ذرتي الأكسجين بذرتي كبريت.
أيون متعدد الذرات أولا، فكر في  (ate-)الأيونات على أنها اسم "القاعدة"، وفي هذه الحالة يضيف إضافة البادئة الأوكسجين. تغيير اللاحقة (ate-) إلى (ite-) تقليل الأكسجين من قبل واحد، والحفاظ على لاحقة -إضافة وإضافة بادئة يقلل من عدد الأكسجين من قبل واحد آخر. في جميع الحالات، لا يتأثر التهمة. نمط التسمية يتبع في العديد من سلسلة أوكسيانيون مختلفة على أساس الجذر القياسية لتلك السلسلة معينة. و -لديها أقل من الأوكسجين أقل من-أ، ولكن أنيونات مختلفة قد يكون لها أعداد مختلفة من ذرات الأكسجين.
معادلة كيميائية هذه القيم هي الكتل الذرية للعناصر في التفاعل فالكتلة الذرية مثلا للهيدروجين 1 والكتلة الذرية للكربون 12 ، والكتلة الذرية للأكسجين 16.
دورة الأكسجين مصدر إضافي من الأكسجين الحر في الغلاف الجوي يأتي من التحلل الضوئي ، حيث يكسر الأشعة فوق البنفسجية عالية الطاقة لأسفل الماء في الغلاف الجوي وأكسيد النيتروز إلى ذرات عنصر . الحر H وN ذرات الهروب إلى الفضاء تاركة O2 في الغلاف الجوي :
نزع الأكسجين نزع الأكسجين هو تفاعل كيميائي يتضمن نزع أو إزالة الأوكسجين الجزيئي (O) من مزيج التفاعل أو من المذيب، أو إزالة ذرة أكسجين من متفاعل في الوسط.
جدول دوري فمثلا، يوجد بقرب النيتروجين (N) عنصر الكربون (C) والأكسجين (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو غاز ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون صلب يمكن أن يحترق (يمكن لالألماس أن يحترق.
أدينوسين منقوص الأكسجين الأدينودسين منقوص الأكسجين هو ريبونوكليوسيد منقوص الأكسجين وهو مشتق من نيوكليوسيد أدينوزين بحيث يختلف عنه بوجود هيدروجين (-H) مكان مجموعة الهيدروكسيل (-OH) في الذرة 2' لحلقة الريبوز. الأدينوسين منقوص الأكسجين هو نوكليوسيد الدنا A ويرتبط مع الثيمدين منقوص الأكسجين T في الدنا مزدوج السلاسل.
الذرية (الكيمياء) Atomicity هو مجموع عدد الذرات في جزيء من عنصر, مركب أو مادة. على سبيل المثال, O2, هناك 2 ذرات من الأكسجين.
أيون متعدد الذرات مثال على أيونات متعدد الذرات هو أيون هيدروكسيد. تتكون من ذرة أكسجين واحد ذرة هيدروجين واحدة، هيدروكسيد له تهمة -1. الصيغة الكيميائية لها هي OH-. يتكون أيون الأمونيوم من ذرة واحدة من النيتروجين وأربع ذرات هيدروجين: شحنته +1، وصيغته الكيميائية هي NH4+
أكسجين الأكسجين نشيط كيميائياً وله تفاعليّة مرتفعة، بحيث أنّه لا يوجد في الشروط العادية على شكل عنصر حر، إنّما على شكل جزيئي. تتّسم تفاعلات الأكسجين أنّها تفاعلات أكسدة-اختزال، يقوم فيها الأكسجين باستقبال إلكترونين اثنين لتشكيل الأكسيد الموافق، بالتالي يصنّف العنصر ضمن المؤكسدات. يكون للشكل السائل من الأكسجين قوّة أكسدة أكبر من غاز الأكسجين، وهو الحال أيضاً مع الشكل الذرّي O، والذي يعدّ من المواد ، بحيث أنّه على سبيل المثال، يسبّب تآكلاً للمركبات الفضائية عند المدار الأرضي المنخفض.
يتفاعل الأكسجين الذرّي بشكل مباشر مع أغلب العناصر الكيميائيّة الأخرى، مع وجود استثناءات من اللافلزّات والفلزّات النبيلة. يمكن أن يتفاعل الأكسجين مع النتروجين تحت شروط خاصة مثل البرق في طبقات الجو أو داخل محرك الاحتراق الداخلي.
أمّا الفلور فيتفاعل مع الأكسجين فقط عند درجات حرارة منخفضة وتحت تفريغ كهربائي. بالمقابل فإنّ غاز الأكسجين يتفاعل ببطء شديد عند الشروط العاديّة من الضغط ودرجة الحرارة؛ يعود السبب في ذلك إلى أنّ التفاعل يحتاج إلى طاقة تنشيط مرتفعة والتي يمكن تجاوزها برفع درجة الحرارة أو باستخدام الأشعّة فوق البنفسجيّة أو باستخدام حفّاز ملائم. يلزم لبعض التفاعلات وجود آثار من جذر كيميائي حرّ، كما هو الحال في مخلوط هيدروجين وأكسجين الانفجاري، حيث تسهم في دور تحفيز التفاعل التسلسلي. من جهة أخرى، تشكّل الكثير من الفلزّات، مثل الألومنيوم والتيتانيوم، أثناء تفاعلها مع الأكسجين طبقة من الأكسيد على سطحها تقوم بدور مخمّل يمنع استمرار التفاعل، ممّا يحميها من التآكل.
قابلية انضغاط يلعب معامل الانضغاظ للهواء دورا هاما في الطيران وبصفة خاصة عند الطيران بسرعة فوق سرعة الصوت ، فعندها تبدأ مكونات الهواء من جزيئات أكسجين و نيتروجين في التفكك مما يجعل الحجم المولي "الواقعي" . يتفكك الأكسجين O, الثنائي الذرات إلى درتين ويصبح 2 مول من الأكسجين أحادي الذرات ، كذلك يسلك النيتروجين N ويتفكك إلى ذرتين وبالتالي يزداد حجمه إلى 2 مول . ونظرا لأن هذا التفكك يحدث بسبب انضغاط الهواء فلا بد من أخذ "Z" في الحسبان . يحدث هذا التفكك المعتمد على الضغط في أكسجين الهواء بين درجتي حرارة 2500 كلفن إلى 4000 كلفن عبينما يحدث التفكك للنيتروجين بين درجتي حرارة 5000 كلفن إلى 10,000 كلفن .
كيمياء نقرية في عام 1996، وتحسب Guida حجم مجموعة المرشحين للمخدرات في 10 63 ، على أساس افتراض أن مرشح تتكون من ذرات الهيدروجين غير أقل من 30، وتزن أقل من 500 دالتون ، تتكون من ذرات الهيدروجين ، الكربون ، النيتروجين ، الأكسجين ، الفسفور ، الكبريت ، الكلور و البروم ، وغير مستقرة في درجة حرارة الغرفة ومستقرة نحو الأكسجين والماء.
علم المياه الماء اسم يطلق على الحالة السائلة لمركب الهيدروجين والأكسجين. وكان الفلاسفة الأقدمون يعتبرون الماء كعنصر أساسي لكل المواد السائلة وظل هذا الاعتقاد سائدا حتى القرن 18. ففي عام 1781 استطاع العالم الكيميائي البريطاني هنري كافنديش تخليق الماء بحرق الهدروجين في الهواء محدثا فرقعة ولم يكن كنمه هذه التجربة معروفا حتى أتى الكيماوي الفرنسي أنطوان لافوازييه وأثبت أن الماء ليس عنصرا بل مركبا من الهيدروجين والأكسجين ثم اكتشف العالمان الفرنسي جوزيف لويس والألماني الكسندر فون همبولدت أن الماء يتكون من حجمين من الهيدروجين وحجم من الأكسجين كما هما في التركيبة (H2O) السائدة حاليا. أي أن الماء يتكون من «جزيئات». ويحتوي كل جزئ على ثلاثة ذرات عبارة عن 2 ذرة هيدروجين وذرة أكسجين.وقطرة الماء الواحدة تحتوي على الملايين من هذه الجزيئات وكل الهيدروجين في الماء وزنه الجزيئي 1.
زيلوز إن الشكل اللاحلقي من الزيلوز له الصيغة الكيميائية HOCH(CH(OH))CHO. أما الشكل الحلقي من متماكبات نصف الأسيتال الحلقي فيوجد منه نوعين: إما بيرانوز، وهو عبارة عن حلقة سداسية مؤلفة من خمس ذرات كربون مع ذرة أكسجين CO، أو فورانوز، وهو عبارة عن حلقة خماسية مؤلفة من أربع ذرات كربون مع ذرة أكسجين بوجود مجموعة CHOH متطرفة.
يجري البحث في الوقت الراهن على إيجاد طرق بديلة لإنتاج الهيدروجين نتيجة ازدياد الطلب على مصادر الطاقة إما باستخدام الأشنيات الخضراء أو الأنزيمات. من الاقتراحات التي ظهرت مؤخراً عام 2014 استخدام طريقة محفّزة أنزيمياً لتحويل الزيلوز إلى الهيدروجين. تتضمن العملية استخدام 13 أنزيم من ضمنها زيلولوكيناز Xylulokinase متعدد الفوسفات.
أكسجين عادة ما تزداد قيمة ثابت تفكّك الحمض بازدياد عدد ذرّات الأكسجين فيه.
قطبية كيميائية تسحب الذرات ذات الكهرسلبية العالية مثل الأكسجين و الفلور و النتروجين الإلكترونات إليها من الذرات ذات الكهرسلبية الأقل . وفي حال الترابط بين هذه الذرات فإن الإلكترونات ستقترب أكثر إلى الذرات ذات الكهرسلبية العالية.
كتلة ذرية ولاحقا استخدم الكيميائيون والفيزيائيون جدولين مختلفين للكتلة الذرية. استخدم الكيميائيون الجدول المبنى على أساس الخليط المكون لنظائر الأكسجين، بينما استخدم الفيزيائيون الأكسجين-16 . وقد تم توحيد القياس بعد ذلك باستخدام الكربون-12 C كمرجع للمعايرة ، وقد قابل ذلك احتياجات الفيزيائيين على أساس أنه يتكون من نظير واحد نقى، كما أنه كان قريبا أيضا من حسابات الكيميائيين.
كيمياء المركب الكيميائي هو مادة تتكون من نسبة معينة من العناصر وتحدد تركيب المركب والمجموعة التي يقع فيها هذا المركب والتي تحدد بالتالى خواص هذا المركب. فمثلاً الماء هو مركب يحتوى على الهيدروجين الأكسجين بنسبة 2 إلى 1، حيث تكون ذرة الأكسجين محاطة بزوج من ذرات الهيدروجين وبزاوية قياسها 104.5 درجة. تتكون المركبات وتتحول عن طريق التفاعلات الكيميائية.
تفاعلات أكسدة-اختزال عندما تتفاعل ذرة فلز (معدن) مع ذرة أكسجين يمكن وصف هذا التفاعل بمعادلات التفاعل الآتية:نجد أن الأكسجين يميل إلى اكتساب إلكترونين ليصل إلى غلاف إلكتروني تكافؤي كامل يحتوي على 8 إلكترونات (قاعدة الثمانيات). وأما الفلز فيمكنه عن طريق إعطاء إلكترونين للتخلص من غلاف غير كامل ويصل بذلك إلى التركيب الإلكتروني التالي الأكثر استقرارا.
سيانات شاردة السيانات عبارة عن شاردة سالبة (شرسبة) (أيون سالب) تتألف من ذرة أكسجين واحدة، ذرة كربون واحدة، وذرة نيتروجين واحدة، وذلك على الترتيب المذكور OCN ، وتحمل شحنة كهربائية سالبة مقدارها -1 ، تكون غالباً على ذرة النيتروجين.
جزيء في الجزيئات تكون الذرات بأزواج الإلكترونات المشتركة في "الرابطة الكيميائية". وقد تتكون من ذرات لنفس العنصر الكيميائي, مثل الأكسجين (O)، أو من ذرات عناصر مختلفة مثل الماء (HO).
تخليق العناصر ومن نتائج ذلك أن بعض أنوية الكربون-12 التحمت كل منها بنواة هيليوم-4 لتكوين الأكسجين والمعروف أن العدد الذري للأكسجين هو 16. ومن العجيب أنه هنا أيضا يلعب تفاعل رنان آخر دوره في تخليق الأكسجين، كما ينتج عن ذلك الالتحام قدرا من الطاقة النووية.
ريبوز منقوص الأكسجين وطبقا لترقيم الحمض النووي فإن نوكليوتيد الدنا يتكون من جزيء ديوكسي ريبوز مرتبط بقاعدة (عادة تكون أدينين ، أو تيمين ، أو غوانين ، أو سيتوسين وتكون مرتبطة بذرة الكربون 1′ للريبوز . وترتبط بالذرة 5′ لكل ديوكسي ريبوز مجموعة فوسفات بدلا من مجموعة الهيدروكسيل ، مكونة نوكليوتيد يترابط مع ذرة الكربون 3′ للـ ريبوز منقوص الأكسجين السابق له.
أوزون الخطوة الثانية : تتحد كل ذرة أكسجين نشطة مع جزيء أكسجين O2 آخر فتؤدي إلى تكون جزيء أوزون O.
تنشيط نيوتروني يمثل التنشيط النيوتروني الوسيلة الشائعة لتتحول فيها مادة مستقرة وتحرّض لتصبح مادة مشعة، وهذا المبدأ يمكن أن يطبق على مختلف المواد في الطبيعة مثل الماء والهواء والتربة وغيرها، وتتفاوت درجة الإشعاع حسب طبيعة المادة ودرجة التعرّض للإشعاع. فجزيء الماء على سبيل المثال والمتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين، تحتاج فيه ذرة الهيدروجين إلى اصطياد مضاعف للنيوترون لتتحول "البروتيوم" (هيدروجين-1) إلى التريتيوم (هيدروجين-3)؛ في حين أن الأكسجين الطبيعي (أكسجين-16) يحتاج إلى ثلاث عمليات اصطياد نيوترونية ليصبح نظيراً غير مستقر على شكل أكسجين-19. بالتالي فإن الماء مادة صعبة التنشيط نيوترونياً، وذلك بالمقارنة مثلاً مع كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي تتطلب فيه ذرتا الكلور والصوديوم حدوث اصطياد نيوتروني لمرة واحدة لكليهما فقط ليصبح مادة غير مستقرة.
سكر منقوص الأكسجين السكر منقوص الأكسجين ("ديوكسي") عبارة عن مجموعة من مركبات السكر التي تحل فيها ذرة هيدروجين H مكان مجموعة هيدروكسيل OH- في البنية. بالتالي تصبح الصيغة الكيميائية المجملة أنقص بذرة أكسجين واحدة، ومن هنا أتت التسمية.
درجة عدم الإشباع حيث "C" = عدد ذرات الكربون و "H" = عدد ذرات الهيدروجين و "X" = عدد ذرات الهالوجين و عدد ذرات النتروجين. والتي تعطي قيمة مكافئة، مع العلم أن الأكسجين لا يؤخذ بعين الاعتبار في الحساب لأنه ثنائي التكافؤ (2 − 2 = 0).
آزولات الآزولات هي صنف من المركبات العضوية خماسية الحلقة غير المتجانسة وغير المشبعة، والتي تحوي في بنيتها على ذرة نتروجين واحدة بالإضافة إلى ذرة أخرى على الأقل من الذرات غير المتجانسة المعروفة وهي النتروجين أو الكبريت أو الأكسجين.
ثيوكبريتات تشير السابقة "ثيو" في الكلمة إلى حلول ذرة كبريت محل ذرة أكسجين في أيون الكبريتات.
أكسجين يكون الأكسجين في الشروط العاديّة من الضغط ودرجة الحرارة جزيئاً ثنائي الذرة O على هيئة غاز عديم اللون والرائحة والمذاق. يبلغ طول الرابطة O–O في جزيء الأكسجين الثنائي 121 بيكومتر، أمّا طاقة الرابطة فمقدارها 498 كيلوجول/مول.
ثنائي أكسيد النيتروجين يظهر اللون البني المحمر نتيجة لامتصاص الطيف الأزرق من الضوء(400-500 نانومتر)، على الرغم من أن الامتصاص يمتد (عند أطوال موجية أقصر) وفي الأشعة تحت الحمراء (في الموجات الأطول). يحدث امتصاص الضوء بأطوال موجية أقصر من 400 نانومتر ويؤدي إلى التحلل الضوئي (لتشكيل NO + O، الأكسجين الذري)؛ في الغلاف الجوي، كما تؤدي إضافة ذرة الأكسجين المتكونة إلى O2 إلى تكوين الأوزون.
أكسجين يشكّل الأكسجين مركّبات كيميائيّة مع كافّة العناصر الكيميائيّة تقريباً ما عدا الغازات النبيلة التالية: الهيليوم والنيون والآرغون. للأكسجين كهرسلبيّة مرتفعة، لذلك فإنّ حالة الأكسدة -2 هي السائدة في أغلب مركّباته على شكل أكاسيد. لا يكون للأكسجين حالة أكسدة موجبة إلّا في المركّبات التي يرتبط فيها الأكسجين مع عنصر أكثر كهرسلبيّة منه، مثل الفلور، والذي يشكّل معه مركّب ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين OF (حالة الأكسدة +1)، ومركّب ثنائي فلوريد الأكسجين OF (حالة الأكسدة +2). بما أنّ استقطاب الشحنة السالبة في المركّبات المذكورة يكون عند ذرّة الفلور، بالتالي فإنّ تلك المركّبات تصنّف ضمن الفلوريدات وليس ضمن الأكاسيد.
شفق قطبي انبعاثات الأكسجين
الأخضر أو البرتقالي والأحمر، وهذا يتوقف على مقدار الطاقة الممتصة.
انبعاثات النيتروجين
الأزرق أو الأحمر. الأزرق إذا كانت ذرة تستعيد الإلكترون بعد أن تم المتأينة ذلك، أحمر إذا العائدين إلى أرض الدولة من حالة مثارة.
الأكسجين هو غير عادي من حيث عودتها إلى الحالة الأرضية: يمكن أن يستغرق ثلاثة أرباع ثانية لتنبعث منها الضوء الأخضر وتصل إلى دقيقتين لينبعث الأحمر. اصطدام مع الذرات أو الجزيئات الأخرى تمتص طاقة الإثارة ومنع الانبعاثات. لأن أعلى الغلاف الجوي يحتوي على نسبة أعلى من الأكسجين ويتم توزيع قليلة مثل هذه التصادمات نادرة بما فيه الكفاية لإتاحة الوقت لالأكسجين إلى ينبعث الأحمر. اصطدام تصبح أكثر تواترا تتقدم باستمرار في الغلاف الجوي، بحيث انبعاثات الحمراء ليس لديهم الوقت ليحدث، وفي نهاية المطاف يتم منع حتى انبعاثات الضوء الأخضر. وهذا هو السبب في وجود فارق اللون مع الارتفاع. في يهيمن الحمراء عالية الأكسجين ارتفاعات، ثم الأكسجين والنيتروجين الأخضر الأزرق / أحمر، ثم أخيرا الأزرق النيتروجين / أحمر عندما منع الاصطدامات الأكسجين من انبعاث أي شيء. الأخضر هو اللون الأكثر شيوعا. ثم يأتي الوردي، وهي مزيج من الضوء الأخضر والأحمر، تليها الأحمر النقي، ثم الأصفر (مزيج من الأحمر والأخضر)، وأخيرا والأزرق النقي.
أرشيبالد سكوت كوبر يختلف بحث كوبر عن كيكولة من عدة أوجه. فقد كان يتقبّل فكرة الكربون ثنائي التكافؤ، وهو ما لم يتقبله كيكولة. كما حدّد عدد من الصيغ الكيميائية أكثر من كيكولة، من بينها صيغتان حلقيتان التي قد تكون ألهمت كيكولة في اقتراحه لصيغة حلقة البنزين. ضبط كوبر العدد الذري للأكسجين وحدده قيمته بثمانية بدلاً من 16، وبالتالي كانت ذرات الأكسجين في صيغ كوبر ضعف عددها في صيغ كيكولة. وأخيرًا، استخدم كوبر الخطوط المتقطعة أو المنقّطة بين الذرات في صيغه الكيميائية، فقرّبها من شكلها المتوافق عليه حاليًا. كما يبدو أنه عمله كان له تأثير على نظريات ألكسندر بوتليروف وألكسندر كروم بروان حول بنية الجزيئات.
ثنائي الذرة كما يتواجد الأكسجين أيضا في شكل "ثلاثي الذرات" الأوزون (O) .ويوجد الأوزون أيضا طبيعيا في الغلاف الجوي العالي.
أكسازيريدين يتألف المركب بنيوياً من حلقة ثلاثية حاوية على ذرة أكسجين وذرة نتروجين؛ ويطلق على مشتقاته اسم "أكسازيريدينات".
أكسازيريدين تعد مشتقات الأكسازيريدينات السلفونية على ذرة النتروجين من المركبات المعروفة المستخدمة لتقل ذرة الأكسجين في التفاعلات الكيميائية.
أكسازول يتألف المركب بنيوياً من حلقة خماسية حاوية على ذرتين غير متجانستين، ذرة نتروجين وذرة أكسجين، يفصل بينهما ذرة كربون؛ بالإضافة إلى وجود رابطتين مضاعفتين؛ ويطلق على مشتقاته اسم "أكسازولات". يوجد هناك متصاوغ للمركب، وهو إيزوكسازول.
غوانوسين منقوص الأكسجين حين يرتبط بمجموعة فوسفات في الذرة 5' يصبح غوانوسين منقوص الأكسجين أحادي الفسفات أحد مكونات الحمض النووي الصبغي.
ذرة تفسر هذه النظرية (قانون النسب الثابتة) : افترض دالتون ان مادة ما تتكون من عنصرين A و B. وان أي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة من A وذرة واحدة من B يعرف الجزيء بأنه مجموعة ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف أو اعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض أيضا ان كتلة الذرة A تكون ضعف كتلة الذرة B وبالتالى فان الذرة A تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة B في تكوين جزيء واحد من هذه المادة الأمر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة Aالى الذرة B هي 2/1.
في مركب الماء نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين دائماً ثابتة :
ليزر الغاز يوجد في الكون 113 نوعا مختلفا من الذرات، وكل شيء حولنا هو مكون من الـ 113 ذرة تلك، ولكن كيف تتحد وترتبط الذرات مع بعضها البعض لتكون المواد مثل الماء المكون من ذرتين ذرة هيدروجين وذرة أكسجين، أو كيف تكونت قطعة من الحديد أو النحاس؟ إن الذرات في حركة مستمرة حيث تتذبذب حول موضع استقرارها في المادة، كما أن لها حركة دائرية أو حركة انتقالية أيضاً. فالطاولة الخشبية مثلاً وبالرغم من أنها ثابتة في مكانها إلى أن ذرات الخشب المكونة لها في حركة مستمرة.
شحنة جزئية للتوضيح نضرب مثلاً جزيء الماء HO، فهو يتكون من ذرة أكسجين وذرتي هيدروجين. إن الرابطة O-H هي رابطة تساهمية بين ذرتين تختلفان في الكهرسلبية، حيث أنها للأكسجين أكبر منها للهيدروجين، وبالتالي يحمل الأكسجين شحنة جزئية سالبة -δ، غي حين أن الهيدروجين له شحنة جزئية موجبة +δ.