mteb/MIRACLReranking huggingface dataset:
صياغة رياضية لميكانيكا الكم في عام 1913، قام نيلز بور بحساب طيف ذرة الهيدروجين بمساعدة نموذج بور للذرة وفيه يكون الإلكترون يحوم حول بروتون ضمن مجموعة منفصلة ومحددة من المدارات (مفهوم المدار كان كلاسيكيا في هذا النموذج)، كان تحديد المدارات المسموح للإلكترون بالدوران فيها يحدد في نموذج بور بأن يكون الزخم الزاوي مضاعف صحيح لثابت بلانك.يمكن للالكترونات أيضا أن تقوم بقفزات كمومية quantum leap من مدار لآخر، باعثا أو ممتصا كما من الطاقة بشكل ضوء يوافق التردد (التواتر) المناسب.
عائلة بي سي إل 2 -نموذج تفعيل مباشر :في هذا النموذج تكون بروتينات ثلاثي هيدريد البورون او البورين المنشطه قادره على تفعيل وتنشيط باكس و باك بشكل مباشر وتمنع من القيام بذلك في الخلايا السليمه عن طريق البروتينات المؤيده للبقاء على قيد الحياة، وعند تلقي التحفيز يتم تنشيط بروتينات ثلاثي هيدريد البورون او البورين من نوع "المحسسات" والتي ترتبط بالبروتينات المؤيده للبقاء لتحرير البروتينات "المنشطه"والتي تكون قد اصبحت قادره على التفاعل مع باكس/باك للحث على موت الخلايا المبرمج .
مناظرات بور-أينيشتاين في عام 1913 قدم بور نموذجه لذرة الهيدروجين والذي استخدم الكمّ لتفسير الذرة. تردد اينشتاين في قبول هذا النموذج وما يترتب عليه لكن سرعان ما غير رأيه وقبل به.
نموذج رذرفورد للذرة أسّس نموذج رذرفورد لفكرة وجود العديد من الإلكترونات في شكل حلقات حول النواة كما افترض نموذج ناغاواكا. ومع ذلك، فبمجرد أن عدّل نيلز بور هذه النظرة إلى صورة عدد قليل من إلكترونات شبيهة بالكواكب للذرات الخفيفة، استحوذ نموذج رذرفورد-بور على مخيلة الجمهور. ومنذ ذلك الحين، استُخدم النموذج كرمز للذرات وحتى بالنسبة للطاقة الذرية رغم ملائمة مصطلح الطاقة النووية بشكل أكبر. تتضمن أمثلة استخدامه خلال القرن الماضي على سبيل المثال لا الحصر:
إرفين شرودنغر كان شرودنغر عالما نظريا لامعا نأي بنفسه عن نظرية بور في الذرّة، لأنه كان يمقت فكرة مدارات الإلكترون المميزة وقفزاته المنفصلة من مدار إلى آخر . فكان ضليعا في ميدان المعادلات الموجية التقليدية وفي حلول المسائل التي تطرحها النظم المهتزة كالأوتار لدى نقرها مثلا، أو الصفائح المهتزة. وكان بتوجهه هذا إلى الفيزياء التقليدية ومخالفته نموذج ذرة بور محابيا جدا لنظرية دي برولي الموجية في المادة، لأنه كان يرى فيها طريقة جديرة بأن يستبدل بنموذج بور المنفصل وبالميكانيك المصفوفي معادلة موجية وحيدة للإلكترون يمكن أن نحصل منها على كل خواص نموذج بور .
ذرة الهيدروجين سنة 1913، اقترح نيلز بور نموذج تجريبي لحساب الاستقرار لذرة الهيدروجين و وجود خطوط الطيف، في هذا النموذج (انظر نموذج بور . في هذا النموذج يوجد الإلكترون في تجاذب مع النواة - المفترضة "ثقيلة جدا" - بواسطة القوة الكهربية - فشحنتيهما متضادة - و يتحرك في مدارات دائرية شعاعها r مماثلة لتلك التي لذى الكواكب في دورانها حول الشمس، (انظر مسألة جسمين). نيلز بور كان يستمد (يستوحي) من النظرية الناشئة نظرية الكم،التي تقول أن أشعة الضوء تصدر بكميات طاقة محددة ، تلك المقادير من الطاقة لا تزداد مستمرا ومتواصلا ولكنها تزيد في هيئة "وحدات " صغيرة من الطاقة . وبين ماكس بلانك مؤسس نظرية الكم بدراسته لإشعاع الجسم الأسود أن الإلكترون يمكن أن تزداد طاقته بامتصاص فوتون (شعاع ضوء) (أو تنخفض طاقته بإصدار شعاع ضوء) على النحو التالي :
معادلة شرودنغر تلك المدارات الكمومية في الذرة تنتمي إلى مستويات طاقة منفصلة (أي لها قيم خاصة ذاتية)، واستطاع دي برولي تفسير نموذج بور للبنية الذرية وما تحويه من مستويات للطاقة. وكان نموذج بور معتمدا على التصور الكمومي للزخم الزاوي (أي تكون له قيم خاصة ذاتية) :
نظرية ذرية أحدثت نظرية الكم ثورة في الفيزياء بدايات القرن العشرين، عندما افترض ماكس بلانك و ألبرت أينشتاين أن الطاقة الضوئية تنبعث أو تُمتص في كميات منفصلة تعرف بالكمّات (مفردها: كمّة، كوانتم). دمج نيلز بور هذه الفكرة عام 1913 في نموذجه الذرّي، حيث يمكن للإلكترون أن يدور في مدارات دائرية معينة حول النواة بزخم زاوي ثابت و طاقة، و بعدها عن النواة يتناسب طاقتها. و وفق هذا النموذج لن يدور الإلكترون باتجاه النواة بحركة دوامية، لأنه لا يمكن أن يفقد الطاقة بشكل مستمر، و بدلاُ من ذلك فإن الإلكترون يمكن له أن يقوم بـ"قفزات كميّة" بين مستويات الطاقة المختلفة. و عندما تدث هذه القفزات، فإن الضوءينبعث أو يُمتص بتردد مناسب للتغير في الطاقة (و بالتالي امتصاص و انبعاث الضوء يشكلان أطيافاً منفصلة).
لم يكن نموذج بور مثالياً، حيث أمكن التنبأ بخطوط طيف الهيدروجين، و لكن لم يكن من الممكن التنبأ بخطوط طيف الذرات عديدة الإلكترون. و الأسوأ من ذلك أنه مع تحسّن تكنولوجيا الطيفية ظهرت خطوط في طيف الهيدروجين لم يستطع نموذج بور تفسيرها. عام 1916 أضاف أرنولد سومرفيلد مدارات بيضوية الشكل لنموذج بور لشرح خطوط الانبعاث الإضافية، و لكن هذا جعل النموذج صعباً جداً للاستخدام، و على الرغم من ذلك كان النموذج قاصراً عن تفسير ذرات أكثر تعقيداً.
استمر الحال بإجراء التجارب بواسطة نواتج التفكك الإشعاعي حتى عام 1913 عندما اكتشف كيميائي الإشعاع فريدريك سودي أنه من الممكن تواجد أكثر من عنصر في كل موقع في الجدول الدوري. و قد صِيغ مصطلح Isotope النظير من قبل مارجريت تود كاسم مناسب لهذه العناصر.
مقدمة في ميكانيكا الكم في عام 1913، قدّم نيلز بور نموذجاً جديداً للذرة يشمل مدارات الإلكترون المكممة، ولا تزال الإلكترونات في نموذج بوهر تدور حول النواة بقدر الكواكب التي تدور حول الشمس ويُسمح لها بالتواجد في مدارات معينة فقط وليس في أي مدار أو على أي مسافة. إن الذرة عندما تبعث أو تمتص الطاقة، فإن الإلكترونات لا تتحرك في مسار مستمر من مدار واحد حول النواة إلى آخر كما هو متوقع بشكل تقليدي، بدلاً من ذلك فإن الإلكترون يقفز من مدار إلى آخر على الفور ويُطلق الضوء المنبعث على هيئة فوتون، يتم تحديد الطاقات الممكنة من الفوتونات التي تخرج من كل عنصر على حسب الإختلافات في الطاقة بين المدارات وبالتالي فإن طيف الإنبعاث لكل عنصر من شأنه أن يحتوي على عدد من الخطوط.
كان نموذج بور قادرًا على ربط الخطوط الطيفية المرصودة في انبعاثات الطيف للهيدروجين بالكميات الثابتة المعروفة مسبقاً، بالرغم من أن هذا النموذج لم يوضح لماذا يجب أن تكون المدارات مكممة بتلك الطريقة وكان نموذج بور غير قادر أيضاً على وضع توقعات دقيقة لذرات الإلكترونات المتعددة أو لشرح لماذا بعض الخطوط الطيفية أكثر سطوعاً من غيرها ومع مرور الوقت تم إدراك الطريقة التي تسلكها الإلكترونات بأنها مختلفة بشكل يلفت النظر عن ذرة بور وكذلك عن ما نشاهده في العالم من تجاربنا اليومية وهذا ما تم مناقشته في الأسفل عن الكم الحديث للنموذج الميكانيكي في الذرة.
بورون للبورون نظيران مستقرّان، B و B. أكثرهما وفرةً طبيعيّة هو نظير البورون-11، الذي يشكّل 80.1%، في حين أنّ بورون-10 يشكّل 19.9%. هناك 13 نظيراً معروفاً للبورون، أقصرها عمراً هو النظير بورون-7، حيث أنّ عمر النصف له يبلغ ، والذي يضمحلّ عن طريق إصدار بروتوني واضمحلال ألفا. يكون للنظير B نواة من النمط هالو، ممّا يعني أنّ نصف قطر هذه النواة أكبر ممّا هو متوقّع حسب نموذج القطرة. تجدر الإشارة إلى أنّ النظائر بورون-8 و بورون-19 لها نواة من النمط هالو أيضاً.
صيغة ريدبرغ الجدول التالي :يوضح الأطوال الموجية للأشعة فوق بنفسجية في سلسلة ليمان
في عام 1913 عندما وضع نيلز بور نموذجه(نموذج بور) ,الذي بين تناسب خطوط طيف الهيدروجين مع صيغة ريدبرغ ,كما وضع صيغة تصف طاقة للمستوى الذي يقع فيه الإلكترون حول ذرة الهيدروجين
formula_2
نموذج بور وعلى هذا فقد اقترح بور في عام 1913 الآتى :
نموذج القطرة نموذج القطرة في الفيزياء النووية (بالإنجليزية:liquid drop model) هو نموذج تقريبي لبناء النواة الذرية للعناصر الثقيلة ، ويمثلها بقطرة سائل . وقدم هذا الاقتراح جورج جاموف ، وقام الفيزيائي الألماني كارل فريدريش فون فايتزيكر 
عام 1935 بصياغة معادلة الكتلة للنواة الذرية والمعتمدة على ذلك الافتراض. ثم قام نيلس بور عام 1936 بتطوير المعادلة لاحتواء افتراض النواة المركبة كمرحلة وسطية أثناء تفاعل نووي . 
ثم قام بور و جون ويلر عام 1939 باستخدام النموذج لتفسير الانشطار النووي. كما تناول كل من انريكو فيرمي و هانز بيته بمداومة تعديله .
نموذج بور ولوصف أكثر دقة للذرة راجع ميكانيكا الكم. المعالجة الكاملة من ناحية ميكانيكا الكم للذرة أكثر دقة - ولكنها حسابيا أكثر تعقيدا . واستخدام نموذج بور يمكن أن يعطى نتائج مفيدة بمجهودات أقل. والشيء الذي يجب تذكره ومثل النماذج الأخرى، فإن هذا النموذج يساعد في فهم تركيب الذرة ، والتي ليست مجرد نظام شمسي مصغر ، ذلك لأنه ثبت أن وصف سلوك الإلكترون في الذرة يتم بواسطة ميكانيكا الكم ولا تفلح الميكانيكا التقليدية في وصف سلوكه.
فيزياء ذرية وجزيئية وبصرية منذ ذلك الوقت، وحتى عشرينات القرن العشرين، حاول الفيزيائيون تفسير الطيف الذري وإشعاع الجسم الأسود. ومن بين محاولات تفسير خطوط طيف ذرة الهيدروجين، نموذج بور الذري.
وقد أدت التجارب التي تضمنت الإشعاع الكهرومغناطيسي والمادة –مثل التأثير الكهروضوئي، تأثير كومبتون، طيف أشعة الشمس الناجم عن عنصر الهيليوم المجهول، وقصور نموذج بور للهيدروجين، والعديد من الأسباب الأخرى، إلى نموذج رياضي جديد بأكمله حول المادة والضوء، وهو ميكانيكا الكم.
عائلة بي سي إل 2 وهناك نموذجين من نماذج التفعيل باكس/باك من بروتين ثلاثي هيدريد البورون او البورين:
نموذج بور في نموذج بور يمكن للإلكترونات أن تكون فقط على مسافة محددة من البروتون المرتبطة به. وعند تواجدها في أى مكان أخر فإنه يستلزم فقد طاقة (بالإشعاع الضوئي) وأخيرا يقل نصف قطر دوران الإلكترون حول البروتون حتى تسقط فيه مما يؤدى لتدمير الذرة. وقد كان هناك دعم لهذه النظرية بخطوط الطيف، والتي وضحت أن الإلكترونات التي تدور في مدارات ينبعث منها ضوء في ترددات وطاقات معينة.
صياغة رياضية لميكانيكا الكم كل هذه التطورات كانت تحدي كبير للفيزيائيين النظريين. حاول بور وسومرفيلد تعديل الميكانيكا الكلاسيكية لاستنتاج نموذج بور بناء على المبادئ الأولية للفيزياء. وكان افتراضاهم أنه من بين جميع المدارت الكلاسيكية التي يمكن لجملة كمومية في فضائها الطوري أن تتبعها، لا يتم السماح إلا لمدارت تحصر مساحات تشكل مضاعفات لثابت بلانك. أجريت تطويرات عديدة على هذه النسخة من الشكلانية أهمها ما يدعى تكميم سومرفيلد-ويلسون-إيشيوارا. ومع ان نموذج بور استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروجين البسيطة فإنه لم ستطع التنبؤ بطيف ذرة اعقد بقليل وهي ذرة الهليوم (وهي مسألة أجسام ثلاثة غير القابلة للحل). وبقيت الطبيعة الرياضية لميكانيك الكم غير واضحة.
نموذج رذرفورد للذرة انظر أيضًا نموذج بور والذي ينطبق أيضًا على القسم أدناه.
مدار ذري المدار الثابت هو مفهوم في الفيزياء الذرية يعتبر الإلكترون باقياً في مدار محدد ، على مسافة ثابتة من نواة الذرة ، بالنسبة لمستوى طاقة معين . وعُزز المفهوم من قِبل فيزيائي الكم نيلس بور عام 1913 . تعتبر فكرة المدار الثابت عنصراً رئيسياً من عناصر نموذج بور الذري (أو نظرية بور) .
زخم زاوي تحويل الزخم الزاوي لصيغة كمية طرح أولاً من قبل نيلز بور في نموذج بور للذرة، ثم تم التنبؤ يه من قبل إرفين شرودنجر في معادلة شرودنجر.
نموذج بور وهذه المعادلة كانت معروفة للعلماء الذين قاموا بعمل دراسة للطيف في القرن التاسع عشر، ولكن لم يكن لديهم إثبات نظري للمعادلة حتى قام بور بفرض نظريته.
نيلز بور واجه نموذج بور عدد من الصعوبات وهي:
هذه المشاكل واجهت النظرية لكونها اقتصرت على تفسير ذرة الهيدروجين ولم تساعد العلماء على تفسير حركة الإلكترون في ذرات أثقل وزنا، ولم يستطع بور أن يجد حلاً، في عام 1925 اكتشف العالم الألماني فيرنر هايزنبرج وآخرون (لويس دي بروي وشرودنجر)الحل في النظرية الذرية الحديثة، مع العلم أن هؤلاء العلماء درسوا في كوبنهاغن وتناقشوا كثيرًا مع بور الذي شجعهم على المُضّي أكثر في أبحاثهم. وله محاورات في فلسفة الفيزياء مع آينشتاين وشرودنجر وهايزنبيرج.
آجي بور آجي نيلز بور (بالدنماركية:Aage Niels Bohr)؛ (19 يونيو 1922 - 8 سبتمبر 2009)، عالم فيزياء دانماركي حاصل على جائزة نوبل للفيزياء عام 1975 بالمشاركة مع جيمس رينوتر وبن موتيلسون عن اكتشافهم للعلاقة بين حركة الجسيم والحركة الجماعية للجسيمات في النواة الذرية وتطوير نظرية بناء النواة الذرية مع أخذ تلك الحركة في الحسبان. بدءاً من مفهوم نموذج القطرة غير منتظمة الشكل للنواة، طور بور وموتيلسون نظرية مفصلة كانت في توافق وثيق مع التجارب. بعد حصول والده نيلز بور على الجائزة ذاتها، يعد آجي بور سادس ابن يحصل على جائزة نوبل بعد والده والرابع في مجال الفيزياء.
نظرية الكم القديمة نظرية الكم القديمة هي النظرية التي نشأت بالتزامن مع نموذج بور لذرة الهيدروجين سنة 1913 وانتهت سنة 1925 بصياغة أولى معادلات نظرية الكم وهي ميكانيكا المصفوفات على يدي ماكس بورن وفرنر هيزنبرج والتي دعيت في بادئ الأمر "الصياغة المصفوفية لنظرية الكم".صنفت كل الجهود المبذولة في تلك الفترة تحت تصنيف نظرية الكم القديمة بسبب التزامها "بالشرط الكمي" (طالع مفهوم التطابق) والذي ينص على أن كميات فيزيائية تقليدية معينة لا بد أن تكون من مضاعفات الـ formula_1
.مثل عدد الكم المغناطيسي أحد أعداد الكم والطاقة وأي كمية فيزيائية تخضع لهذا الشرط فإنها تسمى كمية مكممة.وهذا الشرط لم يك وليد الصدفة أو وليد اللحظة،بل إن ألبرت أينشتاين سنة 1905 افترض أن طاقة الضوء ما هي إلا كمية مكممة.كما أنه فسر احترار الغازات مزدوجة الذرات بالافتراضات الكمومية بعدها بسنة واحدة أي قبل نشوء نظرية الكم القديمة.كما أن أرنولد سومرفيلد أجرى في ميونخ سنة 1911 دراسة بحث فيها آثار كمومية الطاقة على الموضع والسرعة.وهذه التجارب مما مهد لإرساء قواعد هذا الشرط في النظرية الكمومية القديمة.وكان نموذج بور مضافا إلى تصحيح سومرفيلد قد أبلى بلاء حسنا في الإجابة على مسألة ذات الجسمين لكنه تصدع أمام مسألة الثلاثة أجسام ومسألة عدد ن من الأجسام.وبما أن ذرة الهيدروجين من نوع ذوات الجسمين لإنها تتكون من نواة يلتف حولها إلكترون واحد فإن نموذج بور أفلح في حلها.وحين اتجه الفيزيائيون إلى حل ذرة الهيليوم المركبة من نواة وإلكترونين (كمثال على مسألة ثلاثة أجسام) عجزوا عن ذلك باستعمال النظرية القديمة ونموذج بور،فكان ذلك سببا في استحداث أدوات ونظريات حديثة وهجران النظرية القديمة.
نموذج بور الافتراض رقم (4) ينص على أن أقل مستوى formula_5. ينطبق على أقل نصف قطر في ذرة الهيدروجين ويبلغ 0.0529 نانومتر ، والذي يعرف بنصف قطر بور. وعندما يتواجد إلكترون في أصغر مدار ، فلا يمكن أن يقترب من البروتون لأقل من هذه القيمة.
طاقة تأين حيث أن "Z" هي الشحنة النووية و formula_6 مؤثر التدرج الذي يصف حركة الإلكترون . 
وأمكن العلماء حل المعادلة في حالة ذرة الهيدروجين حيث شحنة النواة تكون +1 . وحصلوا على طاقة المدار و بُعد المدار عن النواة في نموذج بور ، وعرّفوه بالمسافة المحددة formula_7 حيث formula_8 هي نصف قطر بور.
نموذج بور وحيث ان طاقة الفوتون تساوي :
ذرة قدم نيلز بور في عام 1936 "نموذج قطرة السائل" للذرّة حيث اعتبر النيوكليونات كأنها جسيمات ضمن قطرة من سائل. اعتبر بور أن النيوكليونات تتفاعل بقوة مع بعضها البعض وتتعرض إلى تصادمات متكررة أثناء اهتزازها ضمن نواة الذرة، حيث تناظر حركة الاهتزاز هذه حركة الاضطراب الحرارية للجزيئات في قطرة سائل.
نموذج بور يكون الطول الموجي للفوتون المنبعث يساوي :
ميكانيكا الكم اقرأ المقال الرئيسي : نموذج بور
نموذج بور وسنقوم بالبدء ببيان ثلاثة فروض أولية :
ذرة فروض نيلز بور في نموذجه الذري عام 1913م :
نموذج بور حيث formula_3 إلخ ، ويسمى formula_1 عدد كم مداري.
خطوط طيف الهيدروجين يفسر ظهور خطوط طيف الهيدروجين بقفزات معينة للإلكترون بين مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين . وأبسط نموذج لذرة الهيدروجين يعطيه نموذج بور الذي اقترحه العالم الدانمركي نيلز بور عام 1913 . طبقاً لهذا النموذج، عندما يقفز الإلكترون من مستوى طاقة عالي إلى مستوى طاقة منخفض فإنه يُصدر فوتونا له طول موجة معينة . 
تجمع خطوط الطيف في مجموعات أو مسلسلات . وتبدأ كل مجموعة بالخط ذو أطول موجة(أو أقل تردد) فيها . وتستخدم لها حروفا يونانية تعبر عن كل مسلسلة . وعل سبيل المثال : الخط 
2 ← 1 يسمى "لايمان-ألفا" Ly-α، بينما الخط 7 ← 3 فيسمى "باشين-دلتا" Pa-δ . وبعض خطوط طيف الهيدروجين تقع خارج تلك المسلسلات، مثل خط الهيدروجين ذو طول الموجة 21 سنتيمتر . ولكن مثل هذا الخط يحدث عن انتقالات نادرة للإلكترون في ذرة الهيدروجين، ويسمى هذا الانتقال "انتقال بنية فائقة الدقة .
بن روي موتيلسون بن روي موتيلسون هو عالم فيزياء دانمركي أمريكي حائر على جائزة نوبل للفيزياء عام 1975 بالمشاركة مع العالم الدنمركي آجي بور و جيمس رينوتر عن "تطويرهم نموذج بناء النواة الذرية"، وهو نموذج ليس كروي الشكل non-spherical geometry .
نموذج بور وأخيرا نجد معادلة تعطينا الطاقة للمستويات المختلفة للهيدروجين :
لف مغزلي في عام 1913 اقترح نيلز بور نموذج بور لذرة الهيدروجين ، وقد نجح هذا النمودج استطاع العلماء في تفسير خطوط طيف الهيدروجين، التي لم يكن الفيزيائيين لديهم تفسير لظهور تلك الخطوط الضوئية ذات ترددات معينة في طيف الهيدروجين، فقد أوضح بور أن سبب ظهور هذه الأطياف المحددة يرجع إلى إنتقالات محددة للإلكترون حول النواة وقد اطلق عليها قفزة الكم، واكتشف العلماء أن الخصائص الذرية للذرات تكمن في سلوك إلكتروناتها التي تدور في أغلفتها . وتبينوا باستخدام ميكانيكا الكم إلى أن سلوك الإلكترون في الذرة يمكن وصفه بأربعة إحداثيات أو أعداد كمومية، وهي :
ذرة ولقد ساعد نموذج بور للذرة على تفسير الكيفية التي تتفاعل بها الذرات مع الضوء والأشكال الأخرى للإشعاع. فقد افترض بور أن إمتصاص وإنبعاث (إطلاق) الضوء من الذرة يستلزم تغييرًا في موضع وطاقة الإلكترون فيقفز من مستوى لآخر. وقد استطاع الكيميائيون الحصول على الكثير من المعلومات حول تركيب الجزيئات عن طريق قياس كمية الإشعاع التي تمتصها والتي تنبعث منها.
فوتون حتى بعد تأثير كومبتون، قام كل من نيلس بور وهندريك أنتوني كرامرز، وجون كلارك سلاتر بمحاولة أخيرة للحفاظ على نموذج ماكسويل للحقل الكهرومغناطيسي المستمر للضوء والتي أطلق عليها اسم نظرية BKS نسبة إلى (بوهر-كرامرز-سلاتر) . لإدخال البيانات التي كانت متوفرة وقتها في الحساب، كان لابد من وضع فرضيتين جذريتين:ومع ذلك، أظهرت تجارب كومبتون المدققة بأن حفظ الطاقة وزخم الحركة يتم بشكل جيد جداً في العمليات الابتدائية، وأن اهتزاز الالكترون وتوليد فوتون جديد في تأثير كومبتون يخضع للسبيبة خلال 10 بيكو ثانية. وفقا لذلك أعطى بور وزملاؤه نهاية مشرفة لنموذجهم قدر المستطاع. ومع ذلك ألهم فشل نموذج نظرية بوهر-كرامرز-سلاتر الفيزيائي فيرنر هايزنبيرغ في تطويره لميكانيكا المصفوفات.
هيدروجين يمكن عن طريق نموذج بور أن يتم حساب مستويات طاقة الهيدروجين بطريقة شبه دقيقة. ويتمّ هذا بجعل الإلكترون يدور حول البروتون مثلما تدور الأرض حول الشمس. ولكنّ الأرض لها مدار ثابت حول الشمس محكوم بقوى الجاذبية بين الأرض والشمس، أمّا الإلكترون فإنّه يحتفظ بمداره تحت تأثير القوة الكهرومغناطيسيّة. كما يوجد فرق آخر بين النظامين، وهو أنّه طبقاً لميكانيكا الكمّ يمكن للإلكترون أن يكون على مسافة ثابتة فقط من البروتون. وعند عمل تصوّر لذرّة الهيدروجين طبقاً لهذا النظام وفق نموذج بور فإنّ هنالك طاقات مسموحة ومحدّدة للإلكترون. يمكن تقديم وصف أدقّ لذرّة الهيدروجين من خلال استعمال معادلة شرودنغر أو بحساب احتماليّة تواجد الإلكترون حول البروتون باستخدام حسابات فاينمان.
مغنطون بور وللإلكترون عزم مغزلي مغناطيسي ويعادل واحد مغنطون بور.
أي نظرا لأن الإلكترون جسيم أولي مشحون ، وله لف حول محوره معروف بالعزم المغزلي فهو يمثل مغناطيسا صغيرا ثنائي الأقطاب ، وشدته 1 مغنطون بور . تبدي ذرات
العناصر خواصها المغناطيسية الممثلة في إلكتروناتها خصوصا عند تعرضها لمجال مغناطيسي خارجي . 
قبل ظهور نموذج رذرفورد للتركيب الذري، علق بعض أصحاب النظريات بأن المغنطون يجب أن يشتمل على ثابت بلانك "h". بافتراض أنه يجب أن يكون معدل طاقة حركة الإلكترون إلى التردد المداري متساوي مع "h"، لذا فقد أحصى القيمة في سبتمبر 1911 بأنها تعادل 2 مغنطون بور. ففي مؤتمر سولفاي الأول الذي عقد في نوفمبر 1911 تمكن بول لانجفان من الحصول على القاسم الصحيح. أما الفيزيائي الروماني فقد تمكن سنة 1911 لأول مرة من الحصول على قيمتها.
نموذج بور لاحظ أن كل هذه الطاقات أقل من الصفر، وهذا يعنى أن الإلكترون في حالة ارتباط مع البروتون.
جون أرتشيبالد ويلر لم يقم ويلر بتطوير المصفوفة المبعثرة، ولكنه انضم إلى المجري إدوارد تيلر في شرح نموذج القطرة (الذي قام الدانماركي نيلس بور في عام 1936 بتطوير معادلة الكتلة للنواة الذرية لاحتواء افتراض النواة المركبة كمرحلة وسطية أثناء تفاعل نووي والذي تم استخدامه في عام 1939 لتفسير الانشطار النووي) وقاموا بتقديم نتائج في اجتماع الجمعية الفيزيائية الأمريكية في نيويورك عام 1938 . وقامت تليمذة ويلر الفيزيائية كاثرين واي بتقديم ورقة بحثية بعنوان " "نموذج القطرة السائلة والعزم النووي""، والتي أظهرت فيه أن ناتج النواة التي على شكل سيجارة قد يكون غير مستقر في ظروف معينه . وبسبب القيود الموجودة في نموذج القطرة فاتهم جميعا فرصة توقع حدوث إنشطار نووي . ووصل خبر اكتشاف كل من الفيزيائية السويدية ليز مايتنر والنمساوي أوتو فريش لإمكانية حدوث الإنشطار النووي إلى الولايات المتحدة عن طريق نيلس بور في عام 1939، عندما أخبر الفيزيائي البلجيكي ليون روزنفيلد والذي بدوره أخبر جون ويلر .
تجربة فرانك-هرتز أيدت تجربة فرانك وهرتز النموذج الذري الذي اقترحه نيلز بور في مطلع القرن العشرين لتفسير الطيف ، وطبقا للنموذج توجد الإلكترونات في مدارات حول نواة الذرة وتشغل مستويات طاقة منفصلة عن بعضها البعض. وقد حاز فرانك وهرتز على جائزة نوبل للفيزياء عام 1925 على هذا العمل.
ذرة الهيدروجين الكمية formula_89 توافق طاقة التأيُن لذرة الهيدروجين و هي نفسها التي تم الحصول عليها من خلال نموذج بور.
نموذج بور أولا يتم حساب الطاقة التي تنبعث من الهيدروجين بحساب الفرق بين مستويين من مستويات طاقة الهيدروجين :
اكتشاف النواة الذرية وتطور النماذج الذرية حققت نظريه بور نجاحا هائلا فقد سمحت بدراسة ذرات الهيدروجين واشباه الهيدروجين الا انها بقيت عاجزة عن دراسة ذرات اخرى  كما لوحظ تجريبيا انه لا  يمكن تحديد سرعة الالكترون في مدار حدد نصف قطره في حين وحسب بور يمكن تحديد موقع وسرعة الالكترون في آن واحد وبدقة مقبولة. هذا ما دفع بالبحث عن نموذج جديد لفهم بنية الذرات والجزيئات.
مقدمة في ميكانيكا الكم المقالة الرئيسية: نموذج المدار الذري
كان نموذج بور الذري كوكبياً حيث تدور الإلكترونات حول "الشمس" الذرية، لكن مبدأ الشك في الإلكترون ينص على أنه لا يستطيع أن يمتلك مكاناً محدداً وسرعة متجهة في أنٍ واحد كما تمتلك الكواكب بدلاً عن المدارات التقليدية ، لذلك يُقال عن الإلكترونات بأنها تقطن في مدارات ذرية، المدار هو "غيمة" ويعني الأماكن التي يُحتمل وجود إلكترون فيها لذا هو عبارة عن توزيع احتمالات عوضاً عن مكان محدد. [37]
لكل مدار ذرّي ثلاثة أبعاد، وهي نوعاً ما أكثر من المدارات الثنائية، وغالباً ما تصور كمناطق ثلاثية أبعاد داخلية مع احتمال وجود الإلكترون داخلها بنسبة 95%.[31] وقد تمكن العالم إرفين شرودينغر من حساب مستويات طاقة الهيدروجين بمعاملة إلكترون ذرة الهيدروجين كموجة، ووصفت بـ " الدالة الموجية" Ψ، وأما في فرق الجهد الكهربائي V، فيعد البروتون مكُوّنها. كما أن الحلول لمعادلة شرودينغر كانت تكمن في تصنيف احتمالات لأوضاع وأماكن الإلكترون. وللمدارات الذرية مجموعة مختلفة من الأشكال الثلاثية الأبعاد. ومن الممكن حساب طاقة هذه المدارات التي تتطابق بدقة مع مستويات الطاقة في نموذج بور.
طاقة تأين يمكن توقع طاقات التأين باستخدام تحليل بسيط عن طريق الجهد الكهرستاتيكي ونموذج بور للذرة كالآتي :
ذرة في عام 1913م اقترح الفيزيائي الدانماركي نيلز بور نموذجًا للذرة اعتمد فيه على فروض نموذج رذرفورد. ويقترح بور أن كل إلكترون يدور حول النواة ليس في مدارات إلكترونية بالمعنى التقليدي، وإنما يكون لكل مدار طاقة محددة وثابتة، وبالتالي فإن الإلكترونات تدور حول النواة في مستويات طاقة مساوية لطاقة الإلكترون فعند إعطاء الإلكترون كمية من الطاقة (كالتسخين مثلاً) عندئذ يكتسب الإلكترون طاقة إضافية وينتقل من مستوى طاقته إلى مستوى طاقة أكبر ويكون الفرق بين طاقتي المستويين مساوي للطاقة التي اكتسبها الإلكترون وبعد مرور فترة زمنية متناهيه في الصغر تقدر بجزء من مائة مليون جزء من الثانية يفقد الإلكترون طاقته المكتسبة على شكل إشعاع ضوئي وقد اطلق بور على عملية انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الكبير إلى مستوى الطاقة الأقل بقفزة الكم للإلكترون، وقد نجح بور بهذا الإفتراض أن يفسر الترددات والأطوال الموجية المحددة للطيف الخطي المنبعث من الذرات.
خط لايمان-ألفا سلسلة لايمان –الفا وباقي سلاسل لايمان لطيف الهيدروجين يمكن وصفها بسهولة من معادلة ريدبرغ ونموذج بور شبه الكلاسيكي
مطيافية أساس فهمنا لتكوين الطيف يعود إلى نموذج بور لذرة الهيدروجين . وبواسطة هذا النموذج يمكن تفسير إمتصاص الذرة وإصدارها فوتونات (أشعة ضوئية) عند انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة في الذرات . الطاقة الممتصة وبالتالي الطاقة الصادرة formula_5 متعلقة بمستوى الطاقة الإبتدائي في الذرة formula_6 ومستوى الطاقة النهائي formula_7 فيها. في ميكانيكا الكم نميز طبقات الطاقة هذه بأنها حالات كمومية.
كيمياء لاعضوية تبدأ الكيمياء اللاعضوية النظرية من دراسة نموذج بور للذرة وباستخدام الكيمياء النظرية والكيمياء الحسابية يمكن بناء جزيئات بسيطة وأخرى معقدة.
خطوط طيف الهيدروجين تعطي معادلة ريدبرج فرق الطاقة بين مستويين في نموذج بور لذرة الهيدروجين، وبذلك تعطي أطوال الموجات الضوئية (فوتون الصادرة من الذرة أو الممتصة فيها .
غلاف إلكتروني وقد تم إطلاق المصطلح غلاف إلكتروني عن طريق نموذج بور، حيث تتشكل مجموعات من الإلكترونات في مدارات حول النواة بمسافات معينة ، وعلى هذا فإن هذه المدارات تمثل أغلفة.
تأثير أينشتاين-دي هاس تناقضت فكرة الحركة المدارية للإلكترونات في الذرات مع الفيزياء الكلاسيكية. تُبنّى هذا التناقض في نموذج بور في عام 1913، وتمت إزالته فيما بعد مع تطوير ميكانيكا الكم.
كاثرين واي قدمت واي في مؤتمر عُقد في نيويورك عام 1938 بحثًا عن "القطب الرباعي النووي والعزم المغناطيسي" والتي فيه فحصت تشكل نواة الذرة المستديرة تحت ثلاثة نماذج، من ضمنها نموذج نيلز بور "القطرة السائلة". ثم اتبعت فصحها هذا بفحص أدقّ لنموذج القطرة السائلة في بحث عنوانه " نموذج القطرة السائلة والعزم النووي"، والتي فيه أظهرت أنّ ناتج النواة التي على شكل سيجارة قد يكون غير مستقر. وذكر هويلر في وقت لاحق قائلا:
نموذج بور وعلى هذا، يكون أقل مستويات الطاقة للهيدروجين formula_5 يساوى formula_23 eV. ومستوى الطاقة التالى formula_24 يساوى formula_25 إلكترون فولت ، والثالث formula_26 يساوى formula_27 إلكترون فولت ، وهكذا.
نموذج بور وأبسط أنواع الذرات هي ذرة الهيدروجين، والتي تتكون من بروتون وإلكترون مرتبطان معا القوى الكهرستاتيكية. وهذا مخالف لنظام الأرض-الشمس، والذي يتم الارتباط فيه عن طريق قوى الجاذبية.
نظرية ذرية اقترح لويس دي بروي عام 1924 أن جميع الجسيمات المتحركة-و خاصة الجسيمات دون الذرية كالإلكترونات- تظهر سلوكاً شبيهاً بالموجة. حاول إرفين شرودنغر المفتون بهذه الفكرة استكشاف فيما إذا كان من الممكن تفسير حركة الإلكترون في الذرة على نحو أفضل كموجة بدلاً من تفسيرها كجسيم. نشر شرودنجر معادلته الشهيرة عام 1926، و تصف هذه المعادلة الإلكترون كدالة موجية بدلاً من جسيم نقطي. تنبأ هذا النهج بالعديد من الظواهر الطيفية التي فشل نموذج بور في شرحها. و على الرغم من أن النموذج كان مقنعاً رياضياً إلا أنه كان صعب التصور و لقي معارضةً. أحد المنتقدين كان ماكس بورن، و اقترح بورن أن دالة موجة شرودنجر لم تصف الإلكترون بل وصفت جميع حالاته الممكنة، و بالتالي يمكن استخدام دالة شرودنجر لحساب احتمال العثور على إلكترون في مدار معين حول النواة. مهد هذا التوفيق بين نظريتين متعارضتين (الجسيم و الموجة) إلى فكرة ازدواجية موجة-جسيم. على سبيل المثال ينكسر كالموجة و يمتلك كتلة كالجسيم.
نظراً لوصف الإلكترونات بالشكل الموجي أصبح من المستحيل رياضياً في الوقت ذاته حساب موضع و زخم الإلكترون، عُرف هذا فيما بعد بمبدأ الريبية لهايزنبرغ بعدما قدمه للمرة الأولى الفيزيائي النظري فيرنز هايزنبيرغ و قام بنشره عام 1927. أبطل هذا نموذج بور ذو المدارات الدائرية المحددة بوضوح، حيث يصف النموذج الذري الحديث مواضع الإلكترونات في الذرة باحتمالات. حيث يمكن للإلكترون أن يتواجد على بعد أي مسافة من النواة، و لكن اعتماداً على مستوى الطاقة فإنه و بشكل أكثر تواتراً سيتواجد في مناطق معينة حول النواة دون غيرها، و يشار إلى هذه المناطق بالمدار الذري. تأتي المدارات بأشكال متعددة كالكرة أو الدمبل أو الطارة بالإضافة إلى نواة في الوسط.
مناظرات بور-أينيشتاين عكس رفض اينشتاين هذا الاعلان رغبته في تطوير نموذج يفسر الاسباب وراء هذه المؤشرات العشوائية. لم يرفض اينشتاين فكرة ان الزمان والمكان لا يمكن ابداً معرفتهما بشكل مطلق وواضح, لكنه لم يرد ان يسمح لمبدأ الريبة الذي قدمه هايزنبرغ بأن يفسر قوانين الفيزياء التي يسير بها الكون بطريقة عشوائبة غير متوقعة. 
اينشتاين نفسه كان يعتمد علی الاحتمالات في تفكيره الفلسفي لكنه رفض فكرة التوقف عن البحث والتوضيح في ميكانيكا الكم , علی عكس بور الذي كان مهتماً ومعجباً بما توصل اليه هو وزملائه بل وقدم مبدأ التكامل الفيزيائي الذي قدم مفهومي المراقِب والمُراقب في الفيزياء.
غوستاف روبرت كيرشهوف في عام 1862 صاغ مصطلح إشعاع الجسم الأسود لم يعرف كيرتشوف بوجود المستويات الطاقية في الذرات. فقد شرح وجود الخطوط الطيفية المحددة في نموذج بور في الذرة، الذي مهد لميكانيكا الكم.
اكتشاف النواة الذرية وتطور النماذج الذرية قام العالم شرودنجر عام 1927 بإعادة دراسة بنية الذرة وفق نموذج بور بإضافة فرضية دوبرغلي حيث اعتبر ان الالكترون يتحرك حول النواة بشكل موجه مستقرة تحتوي على عدد صحيح من البطون والعقد ويتناسب طول الموجة عكسيا مع جداء كتلة الالكترون وسرعته وصاغ شرودنجر معادلته الشهيرة والتي يمكن من خلالها تحديد موقع وسرعه الالكترون او الجزيئات بدقة عالية وقد مثلت معادلته الرياضية اساس النموذج الحديث للذرة
نموذج بور عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لمستوى آخر ، فإنه يطلق فوتونا (شعاع ضوء ذو طول موجة محدد (كمومي) . وباستخدام المعادلة الخاصة بمستويات الطاقة للهيدروجين يمكن تحديد الأطول الموجية للضوء الذي يمكن أن ينبعث من الهيدروجين.
نموذج بور وهذه ثلاث معادلات مع ثلاث معطيات غير معلومة : formula_6 وformula_12 وformula_7. وبعد حل معادلات هذا النظام نجد معادلة واحدة خاصة بالمجهول formula_7 نضعها في المعادلة الخاصة بالطاقة الكلية (الطاقة الكلية = طاقة الحركة + طاقة الوضع ) للإلكترون :
رمز تعبير وتستخدم رموز العبارات منذ تبين من خلال نموذج بور للذرة أن الرمزين الرياضيين في صيغة ريدبرغ الذي يعطي الفرق بينهما انبعاث كم ضوئي ، وتكون طاقته الفرق بين مستويي الطاقة لحالتي الإلكترون قبل القفز من مستوى طاقة عالي إلى مستوى طاقة سفلي.
كيمياء الكم إن أساس ميكانيكا الكم والكيمياء الكميّة هو نموذج الموجة، حيث تكون الذرة عبارة عن نواة صغيرة كثيفة موجبة الشحنة تحيط بها الإلكترونات. تم اشتقاق نموذج الموجة من الدالة الموجية وهي مجموعة من المعادلات المحتملة المشتقة من التطور الزمني لمعادلة شرودنغر التي تطبًّق على توزيع الاحتمالية المتموجة للجسيمات دون الذرية. وعلى عكس نموذج بور السابق للذرة يصف نموذج الموجة الإلكترونات بأنها سحابة تتحرك في المدارات، ويتم تمثيل مواقعها بتوزيعات احتمالية بدلًا من نقاط محددة. تكمن قوة هذا النموذج في قدرته التنبؤية. ويتنبأ خصيصًا بنموذج العناصر المتماثلة كيميائيًا الموجودة في الجدول الدوري. سُمّي نموذج الموجة بهذا الاسم لأن الإلكترونات تبدي خصائص تقليدية مرتبطة بالموجات (مثل التداخل). عندما نحل معادلة شرودنغر لذرة الهيدروجين في هذا النموذج نحصل على حل يعتمد على بعض الأرقام المسماة بالأعداد الكمية والتي تصف المدار وهو المكان الأكثر احتمالًا لوجود الإلكترون. ويسمى ذلك n العدد الكمي الرئيسي من أجل الطاقة L، أو العدد الكمي الثانوي الذي يرتبط بالزخم الزاوي ويرمز بـ ml للاتجاه و MS للدورة. يمكن لهذا النموذج أن يشرح الخطوط الجديدة التي ظهرت في التحليل الطيفي للذرات. بالنسبة إلى الذرات متعددة الإلكترونات يجب علينا إدخال بعض القواعد لأن الإلكترونات تملأ المدارات بطريقة تقلل من طاقة الذرة لحدها الأدنى من أجل زيادة الطاقة الكلية لها، منها: مبدأ استبعاد باولي، وقاعدة هوند، ومبدأ أوفباو.
جيمس فرانك جيمس فرانك (مواليد 26 أغسطس، 1882 - 21 مايو، 1964) كان عالم فيزياء ألماني. حصل على جائزة نوبل في الفيزياء سنة 1925 عن إنجازاته بين عامي 1912 - 1914 في مبدأ فرانك-كوندون Franck-Condon principle و تجربة فرانك-هيرتس التي اثبتت صحة نموذج بور للذرة .
جون أرتشيبالد ويلر إستمر كل من بور وويلر على العمل على نموذج القطرة في محاولة لشرح كيفية حدوث الإنشطار النووي . وبمساعدة من علماء الفيزياء التجريبيين إستطاعوا حل اللغز. فعندما سأل الفيزيائي التشيكي جورج بلازك بور عن سبب إنشطار اليورانيوم مع كل من النيوترونات السريعة جدا والبطيئة جدا . وعندما ذهب لنقاش هذا السؤال مع ويلر خطرت لدية فكرة أن الإنشطار في الطاقات المنخفضة يحدث مع عنصر اليورانيوم 235 ونظيرة . بينما يحدث الإنشطار في الطاقات العالية مع عنصر اليورانيوم 238 ونظيرة . وقاموا بكتابة ورقتين بحثيتين عن الإنشطار. الأولى نشرت في جريدة التقرير الفيزيائي ("Physical Review)" يوم 1 سبتمبر عام 1939، وهو يوم غزو ألمانيا لبولندا معلنة بذلك بداية الحرب العالمية الثانية في أوروبا .
نصف قطر بور ورغم أن النموذج الذري لبوهر لم يكن آنذاك يصف ذرة الهيدروجين بدقة كاملة فإن نصف قطر بوهر لا يزال محتفظا بقيمته للتعبير عن مقاييس الغلاف الإلكتروني في الذرات عند حسابها باستخدام ميكانيكا الكم التفصيلية. ولذلك فيستخدم نصف قطر بوهر كوحدة في الفيزياء الذرية.
ثابت البناء الدقيق أدخل أرنولد سومرفيلد ثابت البناء الدقيق في معادلاته عام 1916 لتكملة نظريته عن حيود خطوط الطيف للذرات عن تقديرات نموذج بور لبناء الذرة الناتجة عن تأثيرات النظرية النسبية الخاصة لأينشتاين. وكان أول تفسير لهذا الثابت هو أنه النسبة بين سرعة الإلكترون في المدار الأول في نموذج بوهر إلى سرعة الضوء في الفراغ . 
وبالتالي فكان ثابت البناء الدقيق يعتبر النسبة بين الزخم الزاوي الأقصي التي تسمح به النظرية النسبية لمدار الإلكترون في الذرة وبين أقل زخم زاوي طبقا لحسابات ميكانيكا الكم . ويظهر هذا الثابت طبيعيا في تحليل سومرفيلد عند تعيين سعة انشقاق خطوط لايمان في طيف الهيدروجين.
جورج جاموف ثم التحق بجامعة غوتنغن في ألمانيا لمواصلة دراسة ميكانيكا الكم وكان موضوع رسالته للدكتوراه دراسة النواة الذرية. وعمل في معهد نيلس بور للفيزياء النظرية في جامعة كوبنهاغن، ثم عمل مع إرنست رذرفورد في معمل كافندش الشهير في كامبريدج. وواصل دراسة النواة الذرية واقترح نموذج القطرة للنواة الذرية.
مقدمة في ميكانيكا الكم قام دي برولي بتوسيع نموذج بور للذرة، حيث أوضح أن الإلكترون الذي يدور في مدار حول نواة يمكن أن تكون له صفات شبيهة للموجات. على وجه الخصوص، يمكن ملاحظة الإلكترون فقط في الحالات التي تسمح بوجود موجة ثابتة حول النواة وكمثال للموجة الثابتة، وتر الكمان الذي يتم ربطه عند طرفيه ويمكن هزّه.
ذرة الهيدروجين وظهر ثابت بلانك h كثابت طبيعي هام على المستوى الصغري ، وبأنه العامل الرئيسي في كيفية سلوك المادة في المستوى الصغري ، مستوى الذرات وما دونها . formula_4 هو تردد شعاع الضوء.
قدم الفيزيائي الدنماركي نيلز بور سنة 1913 أول "نموذج كمومي للذرة"، ("انظر نموذج بور"). مبني على نظرية الكم ، وطبقا لنموذجه أن الإلكترون في ذرة الهيدروجين يمكنه التواجد في مستوات مختلفة من الطاقة من دون أن "يقع " على النواة . بالإضافة إلى ذلك : يمكن للإلكترون الانتقال من مستوى طاقة (في الذرة) سفلي إلى مستوى طاقة أعلى عن طريق امتصاص "كما " معينا من الطاقة محكوما بوحدة الشغل h (ثابت بلانك) ، وعندما يقفز من مستوى طاقة عالي إلى مستوى منخفض فهو يصدر "كما" مساويا لفرق الطاقتين في هيئة فوتون أي شعاع ضوء ، تبلغ طاقته formula_5 ، حيث formula_4 هو تردد شعاع الضوء.
بناء على ذلك طور الفزيائيون طرق حساباتهم وتوصلوا إلى ميكانيكا الكم التي تسمح للإلكترون بالبقاء في مدار حول النواة من دون إن يسقط عليها . ليس هذا فقط بل أستطاع كل من هايزنبرج الألماني عام 1923 من ابتكار ميكانيكا الكم وقام بها بتفسير سلوك الإلكترون في ذرة الهيدوجين ، وتفسير خطوط طيف الهيدروجين وحسابها تماما . في عام 1924 استطاع أيضا الفيزيائي النمساوي شرودنجر ابتكار الميكانيكا الموجية وهي تنتسب إلى ميكانيكا الكم ، ولكنها أسهل في طريقة حلها المسائل الفيزيائية ، وعم تطبيقها بين الفيزيائيين . واستطاع الفزيائيون استخدامها لتفسير خصائح متعددة في المستوى الذري .
فيزياء ذرية وجزيئية وبصرية في عام 1911، استنتج إرنست رذرفورد، بناء على تبعثر جسيم ألفا، أن الذرة تملك في مركزها بروتونا شبيها بالنقطة. واعتقد أيضا أن الإلكترون ينجذب إلى البروتون وفقا لقانون كولوم، والذي أثبت أنه يظل منطبقا على المستويات الصغيرة. ونتيجة لذلك، اعتقد رذرفورد أن الإلكترونات تدور حول البروتون. وفي عام 1913، مزج نيلز بور بين نموذج رذرفورد للذرة وأفكار التكميم لبلانك. ووفقا له، لا يمكن أن يتواجد في الذرة سوى مدارات محددة وواضحة المعالم للإلكترونات، ولا ينبعث عنها ضوء. عندما يقفز إلكترون من مدار لآخر، يشع الإلكترون أو يمتص مقدارا من الضوء يساوي الفرق في الطاقة بين المدارين. وقد توافق هذا التنبؤ بمستويات مع المشاهدات. لكن هذه النتائج، التي بنيت على مجموعة متقطعة من موجات راكدة محددة، لم تتوافق مع نموذج المتذبذب الكلاسيكي المستمر.
قائمة مركبات لاعضوية NH BF BF,
بور البنزين,
BH.THF,
بورق,
بورازين,
حمض البوريك,
كربيد البورون,
نتريد البورون,
BO ،
ثلاثي بروميد البورون,
ثلاثي كلوريد البورون,
ثلاثي فلوريد البورون, HCBH,
عشاري البوران,
ثنائي البوران,
LaB,
رباعي بورات الليثيوم,
بورهيدريد الليثيوم,
Li("sec"-CH)BH,
LiBH(CH),
NaBO,
NaBH,
NaBHCN,
NaBF,
NaB(CH),
NaBH(OCOCH),
BH,
حمض رباعي فلورو البوريك,
TiB,
ثلاثي ميثيل البورات,
(CHBO),
WB
بورون من مركّبات البورون اللاعضويّة المهمّة مركّباته مع الهيدروجين على شكل بورانات، والتي لها الصيغة العامّة BH. لا توجد هذه المركّبات في الطبيعة، حيث أنّها تتأكسد فوراً بأكسجين الهواء، وبعنف في بعض الأحيان. يدعى المركّب الأساس ضمن فئة هذه المركبات باسم البوران، وله الصيغة BH، وهو غير مستقرّ، ويوجد فقط في الحالة الغازيّة، حيث سرعان ما يتفاعل مع جزيء بوران آخر ليشكّل ثنائي وحدات (ديمر)، يعرف باسم ثنائي البوران BH. إنّ البورانات العليا، وهي الحاوية على عدد كبير من ذرّات البورون والهيدروجين الموافقة، تتألّف من عناقيد من البورون متعدّدة السطوح. أشهر مركبات البورانات هو ثنائي البوران ونواتج تحلّله الحراري، وهي خماسي البوران BH وعشاري البوران BH. يكون عدد الأكسدة للبورون في البورانات ذا قيمة موجبة، وذلك بافتراض أنّ الهيدروجين له عدد الأكسدة −1، ويرتبط على شكل هيدريد فلزي. لذلك فإنّه في ثنائي البوران BH يكون عدد أكسدة البورون +3، في حين أنّه في عشاري البوران BH يكون له القيمة أو +1.4.
الحضارة الغربية تم ابتكار العديد من المواد عن طريق الغربيين بما في ذلك الألمنيوم والخرسانة، والزجاج الواضح، المطاط الصناعي، ألماس الصناعي، البولي بروبيلين، بولي فينيل كلوريد ومتعدد الإيثيلين تم اكتشافه في الغرب. ظهر كل من السفن الحديدية والصلبية والجسور وناطحات السحاب في الغرب أولًا. اخترع تثبيت النيتروجين والبتروكيماويات من قبل الغربيين. معظم عناصر الكيمياء اكتشفت في العالم الغربي، وكذلك نظرية نموذج بور.
بورون إنّ البورون مفيد بكونه عامل إشابة بالنسبة لأشباه الموصلات مثل السيليكون والجرمانيوم وكربيد السيليكون. بما أنّ للبورون إلكترون تكافؤ أقل من الذرّة المضيفة، فإنّه يسبب في حدوث ثغرة إلكترونية، ممّا يؤدّي إلى الحصول على شبه موصل موجب. كانت عملية إضافة البورون إلى أشباه الموصلات تجري تقليدياً من خلال الانتشار الذري عند درجات حرارة مرتفعة، وذلك لمركّبات البورون بمختلف الأطوار، وذلك إمّا لأكسيد البورون الصلب أو لثلاثي بروميد البورون السائل أو لمصدر غازي للبورون مثل ثنائي البوران أو ثلاثي فلوريد البورون. استبدلت هذه العملية بعد سبعينات القرن العشرين بتقنيّة غرس الأيونات، والتي تعتمد بشكل شبه كامل على غاز BF كمصدر للبورون.
ثلاثي أكسيد البورون يعد ثلاثي أكسيد البورون مركباً أساسياً للحصول على عنصر البورون نفسه بالإضافة إلى العديد من مركبات البورون الأخرى، مثل كربيد البورون، أو ثلاثي ميثيل البورات وذلك من خلال إذابة الأكسيد في الميثانول، أو ثنائي البوران من خلال الهدرجة.
بورون هناك العديد من مركّبات البورون العضوية المختلفة مثل الكربورانات، وهي مركّبات تجميعيّة من البورون والكربون، والتي يمكن هلجنتها لتشكل بنى فعّالة من ضمنها حمض الكربوران، وهو حمض فائق، بالإضافة إلى مركّبات أخرى مثل بور البنزين.
يستطيع البورون أن يشكّل العديد من المركّبات المستقرّة التي يكون فيها البورون بحالة أكسدة أقل من 3، ولكنّ هذه المركّبات قليلة الوفرة بشكل طبيعي على الأرض. كما هو الحال في العديد من المركّبات التساهمية، فإنّ حالة الأكسدة لا تكون ذات أهمية كبيرة في هيدريدات البورون (البورانات) وفي بوريدات الفلزّات. إنّ هاليدات البورون الأحادي والثنائي مثل رباعي فلوريد ثنائي البوران BF ورباعي كلوريد ثنائي البوران BCl معروفة، في حين أنّ مركب فلوريد البورون الأحادي BF، المتساوي إلكترونياً مع N، لا يمكن عزله.
بورون يستخدم البورون-10 كواقي من الإشعاع وكنويدة أوليّة في طريقة علاج السرطان باصطياد النيوترون بالبورون BNCT، لذلك توسم العقاقير الصيدلانيّة بالبورون-10 من أجل هذا الغرض.إنّ كلاً من البورون الفلزي وأكسيد البورون وحمض البوريك والبورات والعديد من مركّبات البورون العضويّة هي غير سامّة بالنسبة للإنسان وللحيوانات. إنّ الجرعة المميتة للنصف (LD) بالنسبة للحيوانات تبلغ 6 غ لكل كغ من وزن الجسم. إنّ الأثر التراكمي من عنصر البورون قد يكون مضرّاً، حيث وجد أنّ تناول البورون بما معدّله 500 مغ لمدة 50 يوم يمكن أن يسبب مشاكل في جهاز الهضم، بالإضافة إلى مشاكل أخرى قد تشير إلى التسمّم.
نظائر البورون للبورون (B) نظيرين طبيعيين هما بورون-10 B و بورون-11 B. يمثل النظير بورون-11 حوالي 80% من الوفرة الطبيعية للبورون.
بوران (مركب كيميائي) البوران (كما يسمى ثلاثي هيدريد البورون أو البورين) هو مركب لاعضوي له الصيغة BH، ويكون على شكل غاز، لا يوجد بالشكل الحر إلا عند درجات حرارة مرتفعة أو في المحلول. في الشروط العادية يتحول البوران إلى ثنائي البوران BH. يعد البوران المركب الأساس لمجموعة من المركبات تدعى البورانات.
سلسلة بالمر وتتخذ "n" الأعداد الصحيحة 3و 4 و 5 و 6 وهي تمثل رقم مستويات الطاقة (طاقة المدارات الذرية التي يدور فيها الإلكترون حول نواة الذرة) في ذرة الهيدروجين طبقا ل نموذج بور لذرة الهيدروجين. 
وفي نطاق الأشعة فوق البنفسجية ، وهو النطاق المجاور ولكن لا تستطيع العين البشرية رؤياه توجد عدة خطوط أخرى للطيف. ويرمز لتلك الخطوط بالأحرف الإغريقية تباعا Hε, Hζ.
ميكانيكا المصفوفة كانت ميكانيكا المصفوفات أول صياغة مستقلة من الناحية النظرية والمنطقية من ميكانيكا الكم. حسابها من  انتقال إلكتروني حلت محل مدارات الإلكترون في نموذج بور. وذلك من خلال تفسير الخصائص الفيزيائية للجزيئات كمصفوفات تتطور في الوقت المناسب. وهو ما يعادل تشكيل معادلة شرودنغر لميكانيكا الكم، كما هو واضح في تدوين بول ديراك لرمز براكيت. وأساليب. وبالاعتماد على هذه الطرق، استمد باولي طيف ذرة الهيدروجين في عام 1926، قبل تطوير ميكانيكا الموجة.
بورون البورون (أو اختصاراً البور) هو عنصر كيميائي له الرمز B والعدد الذرّي 5. يقع البورون ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة الثالثة عشر في الجدول الدوري وذلك كعنصر مجموعة رئيسي، حيث أنّ مجموعته تسمّى باسمه، مجموعة البورون. إنّ عنصر البورون بشكله الفلزّي الحرّ عبارة عن شبه فلز قليل الوفرة في الكون وعلى سطح الأرض، وغالباً ما يوجد متّحداً مع الأكسجين على شكل معادن البورات مثل البورق. لا يوجد البورون بشكل حرّ في الطبيعة، كما يصعب إنتاجه بالشكل النقي صناعياً لتشكيله مواداً حراريّة. هناك عدّة متآصلات للبورون، فالشكل اللابلّوري عبارة عن مسحوق بنّي، في حين أنّ البورون البلّوري عبارة عن مادة صلبة سوداء اللون وقاسية، ذات موصلية كهربائيّة رديئة.
بور البنزين بور البنزين مركب عطري حلقي غير متجانس يتألف من حلقة بنزن حاوية على ذرة بورون بدلاً من ذرة كربون. على الرغم من بساطة تركيب المركب، ومن ثباتية الرابطة الكيميائية بين الكربون والبورون، فإنه لم يتم الحصول على الشكل الحر من هذا المركب، أي دون وجود ربيطة مانحة للإلكترونات، حيث يحصل عادة عليه بارتباط ربيطات مثل البيريدين أو ثلاثي فينيل الفسفين مع ذرة البورون. تسمى معقدات بور البنزين مع الربيطات الأنيونية مركبات بورات البنزين.يتفاعل بور البنزين مع الألكاينات الفقيرة بالإلكترونات حسب تفاعل ديلز-ألدر ليشكل مركبات حاوية على البورون تشبه مركبات باريلين Barrelene، تسمى بورباريلين كما في التفاعل أدناه::
بورون هناك عدّة أكاسيد للبورون ثلاثي التكافؤ في الطبيعة، والتي غالباً ما تكون مترافقة مع عناصر أخرى، كما هو الحال في العديد من معادن البورات. تشبه هذه المعادن السيليكات من عدّة أوجه، لكن هناك اختلافات بنيويّة، حيث أنّ السيليكون يتناسق مع الأكسجين على شكل رباعيّات سطوح فقط، في حين أنّ البورون يشكّل بالإضافة إليها ترتيبات بنيويّة ثلاثيّة مستوية. من الأمثلة الشائعة لمركّبات البورون مع الأكسجين مركبات البورات المختلفة، مثل أنيون رباعي البورات في تركيب البورق، والذي تتساوى فيه الشحنة من تأثير الكاتيونات مثل الصوديوم Na. هناك أيضاً أملاح فوق البورات، المستخدمة في مجال القصر والتبييض، والموجودة في أملاح مثل فوق بورات الصوديوم.
خماسي البوران يحضر خماسي البوران(9) من التحلل الحراري لمركب ثنائي البوران. في البداية يتشكل مركب رباعي البوران، والذي يكون غير مستقر حرارياً، ويتحول إلى خماسي البوران(11)، (BH)، والذي يتفكك بدوره إلى خماسي البوران(9).
نموذج بور في أوائل القرن العشرين، أثبتت التجارب التي أجراها إرنست راذرفورد وأخرون أن الذرة تتكون من الكترون سالبة الشحنة تدور في مدارات حول نواة كثيفة وصغيرة وموجبة الشحنة، ولكن ظهرت المشكلة في أن الإلكترونات المشحونة كهربياً عند دورانها تحت تأثير العجلة المركزية تشع طاقة بشكل مستمر فتقل طاقتها وتدور بشكل حلزوني إلى أن تسقط في النواة وقد حددت صيغة لامور فترة حدوث ذلك بما يقرب من 16 بيكوثانية .
كثافة إلكترونية معظم حزم برامج النمذجة الالكترونية تسمح للمستخدم باختيار قيمة كثافة الإلكترونات حيث تسمى في كثير من الأحيان IsoValue. بعض البرامج بعض البرامج تسمح أيضا بتحديد كثافة الإلكترونات من حيث النسبة المئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة. اعتمادا على IsoValue (الوحدات النموذجية هي الإلكترونات في كل مكعب بور) ، أو النسبة المئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة ، كثافة الإلكترونات السطحية يمكن استخدامها لتحديد موقع الذرات ، والتأكيد على كثافة الإلكترون المرتبط الروابط الكيميائية ، أو تشير عموما إلى الحجم الجزيئي والشكل.
بورون كعنصر من العناصر الزهيدة، يلعب البورون دوراً حيويّاً مهمّاً بالنسبة لبعض الثديّيات. فعلى سبيل المثال يؤدّي عوز البورون عند الجرذان إلى انخفاض في كمّيّة ونوعيّة الفراء المغطّي للبدن. لا يعرف بالضبط الدور الفيزيولوجي للبورون في المملكة الحيوانيّة، إلّا أنّه يدخل كأحد العوامل في العمليّات الكيميائيّة الحيويّة في الحيوانات بالإضافة إلى الإنسان. لكن بالمقابل، لا يبدي الإنسان أعراض نقص البورون، إذ أنّ الكمّيّات المطلوبة منه متوفّرة في النظام الغذائي، حيث أنّ البورون يتوافر في كافّة أنواع الغذاء المنتج من النباتات. بيّنت معاهد الصحة الوطنية الأمريكية أنّ محتوى البورون في النظام الغذائي الطبيعي للإنسان يتراوح بين 2.1–4.3 مغ بورون يوميّاً. على العموم، لا تزال أهمّيّة البورون بالنسبة للإنسان موضع بحث.
سفارة اليمن في واشنطن العاصمة سفارة اليمن في واشنطن العاصمة هي البعثة الدبلوماسية للجمهورية اليمنية إلى الولايات المتحدة. وتقع في 2319 وايومنغ شارع N.W. في حي كالوراما في واشنطن العاصمة.
مستشفى اليمن الألماني مستشفى اليمن الألماني يقع في صنعاء عاصمة اليمن. يقع المستشفى في جنوب العاصمة وبالتحديد جنوب غرب مستشفى السبعين للأمومة وجنوب مدينة المرح.
صنعاء كانت صنعاء حتى العام 1990 عاصمة الجمهورية العربية اليمنية (اليمن الشمالي) إلى تم إعلان قيام الوحدة بين شطري اليمن في 22 مايو 1990 وقيام الجمهورية اليمنية واتخاذ صنعاء عاصمة للدولة الجديدة. فيها يقع القصر الرئاسي ودار الرئاسة والبرلمان والمحكمة العليا والوزارات الحكومية في البلاد.
تم اختيار صنعاء في 2004 عاصمة الثقافة العربية من قبل جامعة الدول العربية .
في ذروة ثورة الشباب اليمنية 2011 كانت ساحة التغيير في صنعاء إحدى أهم الساحات الثورية في اليمن، وشهدت صنعاء العديد من الاشتباكات والمعارك بين المؤيدين للثورة والمعارضين لها من الجيش والقبائل والمدنيين وكانت أشهرها جمعة الكرامة ومجزرة جولة كنتاكي ومسيرة ملعب الثورة بصنعاء. وحرب الحصبة .
سياسة اليمن تقسيمات اليمن الإدارية تقسم اليمن إلى تقسيمان رئيسيان هما (محافظة - مديرية)، وتلبغ عدد المحافظات إلى (20) محافظة بالإضافة إلى أمانة العاصمة (العاصمة صنعاء)، وتتكون المحافظة من عدد من المديريات، ويبلغ عدد المديريات في الجمهورية (333) مديرية.
براقش بَراقِش أو يثل هي المدينة التي عرفت في النقوش اليمنية القديمة المسندية باسم يثل، وتعتبر العاصمة الدينية لمملكة معين، وهي اقدم مدينة باليمن ترجع إلى 1000 قبل الميلاد، قام السبئيون باعادة بناء سورها في القرن الخامس قبل الميلاد، لكنها شهدت عصرها الذهبي في القرن الرابع قبل الميلاد عندما اتخذها المعينيين عاصمة لهم وبقيت يثل العاصمة الدينية لمملكة معين بعد تغير العاصمة إلى قرناو.
راديو يمن أف أم بمناسبة إقامة فعاليات بطولة خليجي 20 في عدن دشنت إذاعة راديو يمن اف ام نهار الجمعة 26-نوفمبر-2010، بثها الإذاعي من العاصمة الاقتصادية عدن كأول محطة (FM) في اليمن. وانتقلت محطة البث إلى العاصمة اليمنية صنعاء ليشمل بثها جميع ارجاء الجمهورية اليمنية وتبث اذاعه راديو يمن اف ام على التردد 99.9. أيضاً تبث عبر القمر العربي نايل سات .
وتعتبر إذاعة راديو يمن اف ام إذاعة منوعة فيها من البرامج المميزة الكثير.
جريمة قتل مارتينا فيك ماغنوسين اعتُقل رجل في الخمسينات من العمر في تاريخ 30 ابريل 2008، بشبهة المساعدة في ارتكاب الجريمة.
وذكرت قناة "تي في 2" التلفزيونية النروجية، أن الاعلام اليمني لم يذكر ولو كلمة واحدة عن حقيقة أن ابن أحد أهم أثرياء اليمن شاهر عبد الحق مطلوب للتحقيق بخصوص مقتل مارتينا. فلا أهمية للقضية في العاصمة اليمنية صنعاء. تعتبر اليمن أحد افقر البلاد العربية، ويعد شاهر عبد الحق مؤسس ومالك شركة تجارية وصناعية اقليمية مركزها اليمن. وهو رئيس مجلس فندق "تاج سبأ" في العاصمة اليمنية صنعاء. كما أنه أحد المدراء التنفيذيين للشركة صاحبة حقوق ترخيص "كوكا كولا" في اليمن. ويمتلك شاهر العديد من الاتصالات الحكومية ويعتبر صاحب تأثير ونفوذ سياسي قوي في العاصمة صنعاء.
ولا يزال والد مارتينا يسعى جاهداً حتى يومنا هذا لتغيير القانون الذي على حد قوله سمح للمشتبه به الوحيد في حادثة مقتل ابنته مارتينا، فاروق عبد الحق بالهرب.
سكان اليمن كل محافظات اليمن تحولات هامة في نسبة سكان الريف والحضر، بين تعداد اليمن 1994 وتعداد 2004 وتمثل هذا التحول في نمو سكان الحضر، حيث تشير نتائج تعداد 1994م أن نسبة سكان الحضر كانت (23,5%) بينما ارتفعت هذه النسبة لتصل عام 2004م إلى حوالي (28,64%)، مما يؤكد أن النمط الريفي هو السائد في الجمهورية اليمنية .
وقد شهدت اليمن نمواً في سكان الحضر في المدن الرئيسة بشكل أكبر من المدن الأخرى ويتضح ذلك من خلال نمو السكان في العاصمة صنعاء ومدينة عدن والحديدة حيث يمثل الحضر في العاصمة صنعاء 97,7% بينما يمثل الريف 3.3% وتصل النسبة إلى 100% في عدن إلا أن التحضر في المدن الرئيسية في اليمن وخاصة العاصمة صنعاء تحضر زائف حيث ينتقل السكان من الريف إلى المدينة مع احتفاظهم بعاداتهم وتقاليدهم دون تغيير ومنها العادات السيئة كما أن الهجرة لا تغير من مستوى معيشة الفرد لتصبح الهجرة مجرد تغيير مكان الإقامة
صعدة صَعْدة هي مدينة يمنية وعاصمة محافظة صعدة.هي مدينة يمنية وعاصمة محافظة صعدة ، يبلغ تعداد سكانها 676714 نسمة حسب الإحصاء الذي أجري عام 2004.
تعز تعز هي مدينة يمنية في المرتفعات الجنوبية، وهي العاصمة الثقافية لليمن، وتقع في سفح جبل صبر الذي يبلغ ارتفاعه نحو 3000 متر. تبعد عن العاصمة صنعاء 256 كم، وهي مركز محافظة تعز أكبر محافظات اليمن سكاناً، وتعد ثالث مدينة يمنية من حيث عدد السكان حيث بلغ عدد سكان تعز وفقاً لنتائج التعداد السكاني لعام 2004م 458,933 نسمة، وبحلول 2014 بلغ عدد سكانها حوالي 615,222 نسمة، وقد وصفت بأنها دمشق اليمن في الثمار والأزهار والأنهار والنزهة.
صنعاء شهدت كل محافظات اليمن تحولات هامة في نسبة سكان الريف والحضر، بين تعداد اليمن 1994 وتعداد 2004 وتمثل هذا التحول في نمو سكان الحضر، حيث تشير نتائج تعداد 1994م أن نسبة سكان الحضر كانت (23,5%) بينما ارتفعت هذه النسبة لتصل عام 2004م إلى حوالي (28,64%)، مما يؤكد أن النمط الريفي هو السائد في الجمهورية اليمنية.
وقد شهدت اليمن نمواً في سكان الحضر في المدن الرئيسة بشكل أكبر من المدن الأخرى ويتضح ذلك من خلال نمو السكان في العاصمة صنعاء ومدينة عدن والحديدة حيث يمثل الحضر في العاصمة صنعاء 97,7% بينما يمثل الريف 3.3% وتصل النسبة إلى 100% في عدن إلا أن التحضر في المدن الرئيسية في اليمن وخاصة العاصمة صنعاء تحضر زائف حيث ينتقل السكان من الريف إلى المدينة مع احتفاظهم بعاداتهم وتقاليدهم دون تغيير ومنها العادات السيئة كما أن الهجرة لا تغير من مستوى معيشة الفرد لتصبح الهجرة مجرد تغيير مكان الإقامة.
عدن شهدت كل محافظات اليمن تحولات هامة في نسبة سكان الريف والحضر، بين تعداد اليمن 1994 وتعداد 2004 وتمثل هذا التحول في نمو سكان الحضر، حيث تشير نتائج تعداد 1994م أن نسبة سكان الحضر كانت (23,5%) بينما ارتفعت هذه النسبة لتصل عام 2004م إلى حوالي (28,64%)، مما يؤكد أن النمط الريفي هو السائد في الجمهورية اليمنية .
وقد شهدت اليمن نمواً في سكان الحضر في المدن الرئيسة بشكل أكبر من المدن الأخرى ويتضح ذلك من خلال نمو السكان في العاصمة صنعاء ومدينة عدن والحديدة حيث يمثل الحضر في العاصمة صنعاء 97,7% بينما يمثل الريف 3.3% وتصل النسبة إلى 100% في عدن إلا أن التحضر في المدن الرئيسية في اليمن وخاصة العاصمة صنعاء تحضر زائف حيث ينتقل السكان من الريف إلى المدينة مع احتفاظهم بعاداتهم وتقاليدهم دون تغيير ومنها العادات السيئة كما أن الهجرة لا تغير من مستوى معيشة الفرد لتصبح الهجرة مجرد تغيير مكان الإقامة.
ثورة الدستور أما الأمير أحمد فقد دخل العاصمة في 14 مارس، حيث بويع من جانب علماء صنعاء في 15 مارس كإمامٍ وملكٍ لليمن، وكان قد اتخذ لنفسه أثناء الثورة لقب الناصر لدين الله، كما أنه أطلق علي اليمن اسم "المملكة المتوكلية اليمنية" تخليداً لذكري والده يحيى الذي كان يحمل لقب المتوكل علي الله، وقد غادر أحمد صنعاء إلي تعز التي اتخذها عاصمة ثانية لليمن، والتي أصبحت مقراً له طوال عهده.
الأمية في اليمن فمثلاً في محافظة تعز - التي تقع في جنوب العاصمة صنعاء - التي تُعتبر العاصمة الثقافية لليمن ويَبلغ عدد سكانها ربع سكان البلاد وتتميز بكثرة المتعلمين فيها، فإنها تمتاز في المقابل بارتفاع نسبة الأمية فيها بالوقت ذاته، ولهذا تتميز بارتفاع الملتحقين بفصول محو الأمية ويوجد فيها أفضل خبراء اليمن في مجال محو الأمية وتعليم الكبار.
إب إب هي مدينة يمنية وهي عاصمة اليمن السياحية، تقع على ارتفاع 2050 م عن سطح البحر في الطريق الذي يصل عدن وصنعاء. وتبعد عن صنعاء العاصمة نحو 180 كم جنوباً وعن تعز نحو 65 كم. وهي من أجمل مدن اليمن طبيعة، وألطفها هواء، وأكثرها خصباً.، تقع في منطقة جبلية خصبة، كانت تسمى قديماً الثجة، ينسب مؤرخون أن إب تسمية فارسية وتعني غزيرة الأمطار ويقول آخرون بانها متشقة من شهر آب (أغسطس) يسمى في اليمن بسهيل وهو ويرمز لغزارة الأمطار.