mteb/MIRACLReranking huggingface dataset:
خافتة الماء خافتة الماء هو جسيم يتكون من جزيئين ماء يرتبطان بينهما برابطة هيدروجينية وهو بالمناسبة أصغر نموذج للتجمعات التي تحصل بين جزيئات الماء المتشابهة ، و يمكن من خلال هذا الجزيء قياس قوة الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء و دارستها ، و لقد كان هذا الجسيم محل أنظار العديد من الدراسات النظرية و التطبيقية لأنه يمثل أبسط تجمع لجزيئات الماء مع بعضها البعض وقد سميت هذه الدراسات و النظريات فيما بعد بنظرية سبيكة قني (قني مسمى لعملة بريطانية سميت تلك النظريات والدراسات بسبيكة قني لأهميتها).
امتصاص كهرومغناطيسي للماء عادة ما تعيق الروابط الهيدروجينية التناوبات في الماء السائل مما يؤدي إلى حركات تأرجحية أو اهتزازية وتتم إزاحة اهتزازات التمدد إلى ترددات أقل بينما يتزايد تردد التقويس بسبب الرابطة الهيدروجينية.
كحول مركبات قطبية تمتاز بخاصية تكوين الاربطة الهيدروجينية بين جزيئاتها حيث أنها تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل التي تعمل على تزايد التماسك بين الاربطة تمتاز بدرجة غليان وكثافة مرتفعتان، تذوب في المذيبات القطبية كالماء حيث إنها تكون مع الماء روابط هيدروجينية وتتميز كذلك بأنه كلما زادت كتلتها الجزيئية تقل درجة ذوبانه في الماء وتزداد درجة غليانه وانصهارة وكثافته.
ديناميكا حرارية والإنتروبية هي مقياس لعدم النظام في نظام ، أي زيادة الهرجلة. والقانون يقول أن الهرجلة تسير تلقائيا وطبيعيا في اتجاه زيادة الهرجلة أو بقائها ثابتة. فمثلا إذا أذبنا قليل من ملح الطعام في كوب من الماء انتشرت جزيئات الملح وتوزعت توزيعا متساويا في الماء. هذه عملية طبيعية تسير من ذاتها ، ونقول أن انتروبية النظام قد ازدادت. إذ أن مجموع إنتروبية ملح الطعام "النقي" + إنتروبية الماء النقي يكون أصغر من إنتروبية المخلوط. أي تزداد إنتروبية النظام بأكمله (الماء النقي + الملح) بمرور الزمن بعد الخلط.
إيثانول مركب قطبي يمتاز بخاصية تكوين الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته حيث انه يحتوي على مجموعة الهيدروكسيل التي تعمل على تزايد تماسك الروابط . سائل لا لون له قابل للتطاير · كثافته النوعية .816· يغلي بالدرجة 80 مْ
يذوب في المذيبات القطبية كالماء حيث انه يكون مع الماء روابط هيدروجينية .
يحترق بلهب أزرق عديم الدخان وهو ليس دائما مرئيا في الضوء الطبيعي.
الإيثانول هو أكثر قليلا من الماء انكسارا، و معامل انكساره بين 1.36242 (λ = 589.3 في نانومتر و 18.35 °C).
أس هيدروجيني وبسبب تواجد أيونات الماء هذه في الماء يمكن للماء توصيل الكهرباء وإن كانت تلك الخاصية منخفضة.
تأثير كره الماء تمنع المجموعات المحبة للماء مرحلة الفصل للجزيئات بإبقاء المجموعات الكارهة للماء في الماء عبر تشكيل روابط هيدروجينية قوية مع جزيئات الماء. القوة المؤدية لهذا التجمع الذاتي هي تأثير كره الماء.
سلاح نووي اندماجي صافي السلاح النووي الاندماجي الصافي (أو النقي) عبارة عن تصميم افتراضي لقنبلة هيدروجينية لا يحتاج فيها إلى انشطار نووي لتأمين الطاقة اللازمة لاندماج الديوتيريوم والتريتيوم، وهما النظيران الثقيلان للهيدروجين.
ثنائي أكسيد الكربون تعدّ انحلالية ثنائي أكسيد الكربون في الماء مقارنةً مع الغازات الأخرى مرتفعة نسبيّاً، حيث أنّ درجة الإشباع لغاز CO نقيّ في حالة توازن مع الماء عند درجة حرارة 20 °س وعند الضغط العادي (1 جوّ) تبلغ 1688 مغ/ل، في حين أنّها للأكسجين النقي 44 مغ/ل، وللنتروجين النقي 19 مغ/ل.
خافتة الماء كانت أول نظرية لحساب خافتة المياه قد نشرت في عام 1968م من قبل موراكوما وبدرسين . وكانت خافتة المياه منذ ذلك الوقت موضع اهتمام مستمر من قبل الكيميائيين النظريين المعنيين بالرابطة الهيدروجينية.
و خافتة المياه موضوع شيق و مهم في الكيمياء الفيزيائية بشكل عام لعدة أسباب ، فيعتقد أن هذه الخافتة تلعب دورًا مهمًا في العديد من عمليات الغلاف الجوي بما في ذلك تشكيل الأمطار الحمضية و امتصاص أشعة الشمس الزائدة و تكثيف قطرات الماء و التفاعلات الكيميائية. بالإضافة إلى ذلك يعتقد أن الفهم الكامل للخافتة يلعب دورًا رئيسيُا في فهم أكثر شمولاً للرابطة الهيدروجينية لأشكال الماء السائلة والصلبة.
آلية جروتاس آلية جروتاس (بالإنجليزية:Grotthuss mechanism) هي قيام بروتون زائد بالتأثير على شبكة الروابط الهيدروجينية لجزيأت الماء أو السوائل الأخرى ذات روابط هيدروجينية من خلال انقسام أو تشكيل روابط تساهمية.
نشر جروتاس في 1806 كتاب "نظرية تحليل السوائل عن طريق التيار الكهربائي", قدم ثيودور جروتاس نظرية توصيل الماء للكهرباء. حيث تصور ردة الفعل الكهربائية كنوع من "bucket line" حيث تمر كل ذرة أكسجين في وقت واحد وترتبط مع ذره هيدروجين.
وكان يعتقد أن جزيأت الماء عبارة عن OH وليس H2O, ولم يُفهم وجود الأيونات بشكل جيد في ذلك الوقت. وبعد مرور 200 سنة قام كيوكيرمان بمراجعه مقالة.
المحافظة على الماء من التلوث المياه النقية هي تلك الخالية من البكتيريا والمواد المنحلة التي تكسبها لوناً أو طعماً أو تجعلها مسببة للأمراض، وأما مصادر هذه المياه التي يمكن استخدامها لإمداد التجمعات السكنية بحاجاتها الشخصية والزراعية والصناعية فهي الأمطار والمياه الجوفية والمياه السطحية، وأياً كان مصدر المياه فإنها لا توجد في الطبيعة نقية بصورة تامة فمياه الأمطار التي تعتبر من أنقى المياه أصبحت ملوثة قليلاً أو كثيراً بسبب ما يذوب فيها أثناء سقوطها من غبار وغازات وغيرها ولا سيما في بدء سقوط المطر، ولكن إذا جمعت الأمطار بعد فترة من سقوط المطر لكانت نقية إلى درجة بعيدة.
أما المياه الجوفية التي تذيب نسبة من الأملاح أثناء تسربها في التربة فيمكن القول أنها من المياه الجيدة التي يمكن للإنسان الاعتماد عليها في إمداد التجمعات السكنية بالمياه اللازمة النقية وتخرج هذه المياه إلى السطح على شكل ينبوع أو يستخرجه الإنسان بحفر الآبار.
وإذا لم تتوفر الينابيع والمياه الجوفية ومياه الأمطار فلا بد من استعمال المياه السطحية (الأنهار وروافدها والبحيرات وغيرها) كمصدر للمياه العذبة، واستعمال مثل هذه المياه غير ممكن إلا بعد تنقيتها قبل استعمالها وذلك لتحسين الصفات الطبيعية لها بإزالة المواد العالقة فيها وكذلك اللون والطعم والرائحة وكذلك البكتيريا، وخاصة الممرضة منها، وجعلها صالحة للاستعمال. وتتوقف طريقة التنقية المختارة على الصفات الأصلية للماء وما تحويه من شوائب وعلى الاستعمال المتوقع لها، وتقسم محطات تنقية الماء إلى ثلاثة أنواع رئيسية وهي محطات تنقية الماء بالترشيح البطيء، ومحطات تنقية الماء بالترشيح السريع، ومحطات تنقية الماء لأغراض خاصة مثل إزالة عسر الماء.
تصريف حمض المناجم ويمكن أن تزدهر الكائنات المسببة تصريف المناجم الحمضية ا في المياه مع أس هيدروجيني قريبة جدا من الصفر. الأس الهيدروجيني السلبي يحدث عندما يتبخر الماء من برك الحمضية مما يؤدي إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروجين.
عناقيد الماء في الكيمياء عناقيد الماء (بالإنجليزي : Water cluster) هو انفصال مجموعة روابط هيدروجينية أو عناقيد جزيئات الماء [1]. يمكن العثور عليها تجريبيا أو في السيليكون للماء بأشكال مختلفة مثل الثلج، البلورات المتشابكة وكذلك في المياه السائبة السائلة ,و أبسط أنواعه الماء الثنائي HO))
حمض الخليك بسبب هذا الإصدار من البروتون (H +)، يحتوي حمض الخليك على طابع حامضي. حمض الخليك هو حمض مونو بروتيك ضعيف. في محلول مائي، تبلغ قيمة ثابت تفكك الحمض 4.76. قاعدتها المترافقة هي أسيتات (CH3COO−). يحتوي المحلول 1.0 م (حول تركيز الخل المحلي) على الرقم الهيدروجيني البالغ 2.4، مما يشير إلى أن 0.4٪ فقط من جزيئات حمض الأسيتيك منفصلة. ومع ذلك، في محلول مخفف جدا (<10−6 M) يكون حمض الأسيتيك أكثر من 90 ٪.
في حمض الخليك الصلب، تكون الجزيئات عبارة عن سلاسل، يتم ربط الجزيئات الفردية بواسطة روابط هيدروجينية. في البخار عند 120 درجة مئوية (248 درجة فهرنهايت) ، يمكن الكشف عن مركب جزيئي يتكون من جزيئين متطابقين مرتبطين ببعضهما. تحدث الأطياف أيضًا في الطور السائل في المحاليل المخففة في مذيبات غير هيدروجينية، وإلى حد ما في حمض الخليك النقي، ولكنها تتعطل بواسطة مذيبات رابطة الهيدروجين. ويقدر انالبيبي الانشقاقي من مركب جزيئي في 65.0-66.0 كيلو جول / جزيء جرامي، والانتروبيا في 154-157 J mol − 1 K − 1. الأحماض الكربوكسيلية الأخرى تنخرط في تفاعلات مماثلة بين الجزيئات الهيدروجينية.
حمض في الماء النقي توجد معظم الجزيئات على شكل HO، ولكن عدداً صغيراً من الجزيئات تنحل على وجه ثابت وتعود فتتحد. فالماء النقى معتدل مقارنة مع الحموضة أو القلوية لأن تركيز شوارد الهيدروكسيد متساوية دائماً مع تركيز شوارد الهيدرونيوم. فالمادة القاعدية في نظر أرهينيوس هي أي جزيء يزيد من تركيز شاردة الهيدروكسيد عند انحلاله في الماء. لاحظ أن الكيميائيين يكتبون غالبا (H("aq" ويشيرون إلى شاردة الهيدروجين عندما يصفون تفاعل حمض-قاعدة لكن نواة الهيدورجين الحرة، البروتون، غير موجودة وحيدة في الماء، فهي توجد كشاردة الهيدرونيوم HO.
رابطة هيدروجينية وهي تحدث بين جزيئات لديها ذرة هيدروجين مرتبط إلى احدي الذرات التالية (N، F، O) برابطة تساهمية قطبية ومثال عليها الكحولات والامينات الأولية والثانوية والاميدات الأولية والثانوية والأحماض الكربوكسلية والماء وتسمي هذه الجزيئات عادة بمانح ومستقبل للرابطة الهيدروجينية..
تفاعل حمض-قاعدة تتحد الأيونات في هذا التفاعل 
H- و OH وتكون الماء، حيث يكون الماء متعادل كهربائيا وله أس هيدروجيني pH=7
مؤين ماء لا يوجد دليل تجريبي يدعم ادعاءات جهات التصنيع بأن شرب الماء المؤين سيكون له أثر ملحوظ على الجسم. فمن غير المتوقع أن يغير شرب الماء المؤين من الأس الهيدروجيني في الجسم, نتيجة استقرار القاعدة الحمضية.
محب للماء محب للماء أو شغوف بالماء أو ألف الماء مأخوذة من اليونانية (Υδωρ = hydro = ماء) + (φιλια = philia = حب). صفة كيميائية نستعمل للدلالة على الخاصة الفيزيائية للجزيء عندما تكون له المقدرة على الانجذاب نحو الماء والارتباط مع جزيئاته عن طريق تشكيل روابط هيدروجينية. وهذه الحالة أو الصفة ملائمة بالحسابات الدينامية الحرارية وتجعل هذه الجزيئات منحلة في الماء وفي المذيبات القطبية الأخرى. الصفة المقابلة لمحب للماء هي كاره للماء. وهناك مثلا أجزاء محبة للماء وأجزاء كارهة للماء في الغشاء الخلوي.
تأين ذاتي للماء هذا الجدول الزمني يتناسب مع زمن تكون الرابطة الهيدروجينية وإعادة ترتيبها في الماء.[7][8][9]
General Chemistry—Autoionization of Water
ناقل الأيون الماء هو أكثر المواد انتشاراً خلال غشاء الخلية ؛ و كمية كافية من الماء تنتشر عادة بالاتجاهين في خلية الدم الحمراء بمعدل يساوي حوالي 100 ضعف حجمها نفسها في الثانية الواحدة . و مع ذلك ففي الحالة السوية تكون الكمية المنتشرة بالاتجاهين متوازنة لدرجة أنه لا تتولد أية محصلة حركة لأية كمية من الماء ، و لهذا يبقى حجم الخلية ثابتاً تماماً . و مع ذلك فقد يتولد أحياناً و تحت ظروف خاصة فرق تركيزي للمواد الأخرى ، كما قد تحدث فروق تركيزية للمواد الأخرى ، و عندما يحدث ذلك يتحرك الماء عبر الغشاء الخلوي مولداً انتفاخ الخلية أو انكماشها حسب اتجاه محصّلة الحركة . و تسمى عملية الانتشار الإجمالي هذه التي تتولد نتيجة الفرق التركيزي للماء باسم "التناضح osmosis" . فإذا وجد ماء نقي على إحدى جهتي الغشاء الخلوي و محلول كلوريد الصوديوم على جهته الثانية ، يمر الماء خلال غشاء الخلية بسهولة تامة بينما تمر أيونات الصوديوم و أيونات الكلوريد بصعوبة كبيرة خلال الغشاء الخلوي . و لذلك فإن محلول كلوريد الصوديوم هو في الحقيقة مزيج من جزيئات ماء تنفذ و أيونات صوديوم و أيونات كلوريد لا تنفذ عبر الغشاء الخلوي ؛ و لذلك يسمى الغشاء الخلوي عند ذاك "غشاءاً نفاذاً انتقائياً selective permeable ( أو شبه نفوذ semipermeable )" ؛ أي أنه نفاذ للماء و غير نفاذ لأيونات الصوديوم و الكلوريد . و لكن وجود أيونات الصوديوم و أيونات الكلوريد قد أزاح البعض من جزيئات الماء و لهذا فقد قلل تركيزها لأقل من ذلك الذي في الماء النقي ، و نتيجة ذلك ترتطم جزيئات الماء بالقنوات على الجهة اليسر أكثر مما تفعل على الجهة اليمنى حيث قّل تركيز جزيئات الماء . و لهذا تنتج محصلة حركة للماء من اليسار إلى اليمين و هذا يعني حدوث تناضح من الماء النقي إلى محلول كلوريد الصوديوم .
أكسونيوم وعندما نضيف إلى الماء حمضا يتزايد تركيز التوازن حيث تنتقل بروتونات من الحمض إلى جزيئات ماء ، وينخفض الأس الهيدروجيني pH و الذي نسميه في العربية أيضا قيمة "الباهاء".
نتح لا يمكن للبناء الضوئي أن ينظم وحده هذه الآلية، إن لكمية الماء المتوفرة في خلايا الورقة دورا تلعبه أيضا. عندما ينقص الورقة الماء، فأنها تذبل، وتغلق الثغور. وهذا ناجم عن هرمون نباتي يعرف بحمض الأبسيسيك ("ABA "Acide abscissique)، تفرزه الخلايا عندما يكون هناك إجهاد أو نقص مائي، مما يجبر الـ(K+) على مغادرة الخلايا الحارسة، ويعرف هذا الهرمون النباتي من طرف علماء فسلجة النبات بهرمون الإجهاد أو النقص المائي (Hormone de stress). كما لوحظ في دراسات عديدة أن الأس الهيدروجيني (pH) المرتفع يحفز فتح الثغور، أما الأس الهيدروجيني (pH) المنخفض فيحفز غلق الثغور.
محب للماء الجزيء المحب للماء أو الجزء المحب للماء هو ذلك المشحون قطبيا وقادر على الارتباط بروابط هيدروجينية مما يجعله منحلا في الماء بسهولة أكثر من الانحلال في الزيت أو المذيبات الكارهة للماء الأخرى. يتكون الجزيء المحب للماء من الكحول وسلاسل من الأسيل الدسم. تعرف الجزيئات المحبة للماء والكارهة للماء بالجزيئات القطبية والجزيئات غير القطبية. بعض المواد المحبة للماء غير ذوابة. يعرف هذا النوع من المزائج بالمحلول الغرواني. الصابون وهو مركب أمفيباتيك يمتلك رأسًا محبا للماء وذيلا كاره للماء مما يسمح له بالذوبان في كل من الماء والزيوت.
عصارة خلوية تعتمد وُجهة النظر التقليدية حول الماء في الخلايا أنَّ 5% من هذا الماء مُرتبطة بقوة في المذابات أو الجزيئات الضخمة كما يحدث في عملية التذاوب، في حين أنَّ غالبية الماء الأخرى تمتلك نفس بُنية الماء النقي. ماء التذاوب غير نشط اسموزيًا وقد يمتلك خواص المُذيبات المُختلفة، بحيثُ تستثنى بعض الجُزيئات الذائبة، ويتركز بعضها الآخر. على الرغم من ذلك، يرى آخرون أنَّ آثار التراكيز العالية من الجزيئات الضخمة في الخلايا يمتد في جميع أنحاء العُصارة الخلوية، وأنَّ الماء في الخلايا يتصرف بشكلٍ مُختلف عن الماء في المحاليل المُخففة، وتتضمن هذه الآراء الاقتراح بأنَّ الخلايا تحتوي على مناطق ذات كثافة عالية ومنخفضة للماء، مما قد يؤثر على نطاقٍ واسع على هياكل ووظائف الأجزاء الأخرى من الخلية. مع ذلك، فإنَّ الاستعمال المُتقدم المُباشر لمطيافية الرنين المغناطيسي النووي لقياس حركة الماء في الخلايا الحية يُظهر ما يُناقض هذه الفكرة، حيث يُشير أنَّ 85% من ماء الخلية يتصرف مثل الماء النقي، والجزء المُتبقي أقلُ حركةً ويُحتمل ارتباطه مع الجزيئات الضخمة.
علم المياه الماء النقي سائل شفاف عديم اللون لا رائحة له، يستوي في ذلك الماء المالح والماء العذب. إلاّ أن الماء العذب عديم الطعم، بينما الماء المالح له طعم مالحا؛ نتيجة ذوبان أملاح به. والماء له زرقة خفيفة تتدرج حسب عمق المياه في البحار والمحيطات، والمياه النقية تغلي عند درجة 100 مئوية والصفر المئوي في مستوي سطح البحر حيث يكون الضغط الجوي العادي 76سم زئبقي. أما فوق المرتفعات حيث يقل الضغط الجوي نجد أن الماء يغلي عند درجة أقل من 100 درجة مئوية. وهذا ما يجعل بيضة مسلوقة تأخذ وقتا حتى تسوي فوق جبل, ولو أذيبت مادة في الماء، فإن درجة التجمد تنخفض. ولهذا يرش الملح أثناء فصل الشتاء فوق الشوارع لمنع تكون الجليد. عسر الماء الطبيعي سببه أملاح الكالسيوم والماغنسيوم. ولوكان العسر للمياه سببه بيكربونات وكربونات الكالسيوم والماغنيبوم فيعتبر عسرا مؤقتا ويمكن ازالته بالغليان.
هيدرات الغاز هيدرات الغاز أو الكلاثريتات هي مواد بلورية صلبة يكون الماء أساسيا في تركيبها، وهي تشبه الثلج، تنحبس فيها جزيئات غاز لاقطبية داخل "أقفاص" من الروابط الهيدروجينية لجزيئات الماء. أي أن هيدرات الغاز عبارة عن مركبات قفصية يكون فيها الجزيء المستقبل هو الماء، والجزيء الضيف (المحجوز) هو الغاز. لولا حدوث تأثيرات متبادلة بين جزيئات الغاز والماء، فإن الشبكة البلورية ستهار، وسيتشكل لدينا إما بلورات أو ماء سائل.
قاعدة (كيمياء) عند الكلام عن القاعدة في الكيمياء فيقصد بذلك عدة خواص معينة وخواص للماء. يحدث في الماء النقي تفاعل يتفكك فيه بعض قليل من جزيئاته وتنساب في الماء أيونات أوكسونيوم الماء يوجود الماء (HO) وايونات الهيدروكسيد (OH) :
بحيرة لا يخلو الماء الطبيعي من أملاح كما لا يوجد ماء نقي.
تحليل رطوبة الغذاء ترتبط جزيئات الماء مع بعضها عن طريق الرابطة الهيدروجينية ويصف الماء على انه قطبي اي يمتلك شحنة جزئية سالبة واخرى موجبة حيث تمكنه من ان يتفاعل مع  الايونات والمجموعات الايونية ومع المجموعات القطبية
إيكوسان نظرا لحجم الإيكوسان, ولأنه غير نشط كيميائيا فإن استخلاصه من المركبات التي تشبهه يكون صعبا. 
وهو مركب عديم اللون, كثافته أقل من الماء, وتقريبا لا يتفاعل مع أي ذرة أو جزيء 
إلا لو تم حرقه, وهو لا يذوب في الماء لأنه جزيء غير قطبي أي أنه يمكن أن يكون رابطة هيدروجينية ضعيفة 
بين الجزيئات (كاره للماء/قوى فان دير فالس).
تحليل كيميائي للماء تُجرى التحاليل الكيميائية للماء من أجل تحديد وقياس العناصر الكيميائية والخصائص لمياه معينة ، متضمنةً الأس الهيدروجيني و الكاتيونات و الأنيونات الرئيسية و العناصر الضئيلة و النظائر. ويُستخدم تحليل كيميائية الماء بشكل واسع لتحديد الاستخدامات الممكنة لمياه ما أو لدراسة تفاعله مع بيئته. وغالباً ما يُعد تحليل كيميائية الماء الأساس لدراسة نوعية المياه و التلوث و علم المياه و المياه الجوفية.
محب للدهن تتفاعل المواد المحبة للدهن مع بعضها ومع المواد الأخرى بروابط فان دير فالس. وليس لها القدرة على تشكيل روابط هيدروجينية. وعندما يحاط جزيء من مادة محبة للدهن بالماء، فإن جزيئات الماء المحيطة تتحول إلى بنية مشابهة لبنية الثلج، هذا الحدث غير المستقر تيرموديناميكياً يدفع المواد الدهنية أو الزيتية خارجا من الماء. وهكذا فالمواد المحبة للدهن تميل إلى عدم الذوبان في الماء.
تأين ذاتي للماء التأين الذاتي للماء هو تفاعل كيميائي يتم في الماء النقي أو المحلول المائي ذاتيا ، حيث ينتقل بروتون من جزئ الماء إلى جزئ آخر , فيتكون أيونين هما الهيدرونيوم HO والهيدروكسيد OH. 
ويعد التأين الذاتي للماء مثال على تحلل البروتون التلقائي وتمثيل التذبذب (متردد) الطبيعي للماء.
ماء مصفى الماء المُصَفَّى هو الماء الذي تم تصفيته ميكانيكيا أو معالجته وتنظيفه للاستهلاك. الماء المقطر ومنزوع الأيونات (DI) كانت الأشكال الأكثر شيوعا من الماء النقي، ولكن يمكن أيضا أن ماء المنقى من قبل عمليات أخرى بما في ذلك التناضح العكسي، التصفية بالكربون، الترشيح الدقيق، الترشيح الفائق، الأشعة فوق البنفسجية الأكسدة، أو بإجراء تصفية كهربائية للماء (Electrodeionization).
المواد العضوية الملونة الذائبة المواد العضوية الملونة الذائبة (بالإنجليزي : CDOM) Colored dissolved organic matter))، هي المواد عضوية ذائبة في الماء يمكن قياس مكوناتها بصريا، تنتج بشكل طبيعي من تحلل المخلفات في البيئة المائية ولها قدرة امتصاص الضوء ذو الأطوال الموجية القصيرة بين الإشعاع الأزرق والأشعة الفوق بنفسجية بينما الماء النقي يمتص أطوال موجية أكبر مثل الضوء الأحمر، لذلك يبدو لون الماء النقي أزرق لأنه لايحتوي على مواد عضوية ملونة ذائبة بينما المياه الأخرى تبدو خضراء، أو أصفر مخضر وصولا إلى اللون البني وذلك حسب نسبة المواد الذائبة.
إماهة تنشأ الإماهة نتيجة قوى كهربائية ساكنة بين الأيونات المشحونة وثنائي القطب الخاص بجزيئات الماء (الفعل المتبادل بين الأيونات وثنائي القطب). تحصل نتيجة هذا التقارب نشوء روابط هيدروجينية فتتشكل كرة ماء داخلية محيطة بالأيون المركزي.
تجمد سريع إذا تم تبريد قطرة من الماء المجهري بسرعة كبيرة، فإنها تشكل ما يسمى بالزجاج (جليد غير متبلور منخفض الكثافة) حيث لا تصطف جميع رباعي الهيدروجين لجزيئات الماء، بل تكون غير متبلرة. التغيير في هيكل الماء يتحكم في معدل تشكل الثلج. اعتمادا على درجة الحرارة والضغط، يحتوي جليد الماء على 16 شكل بلوري مختلف تترابط جزيئات الماء مع بعضها البعض بروابط هيدروجينية. عندما يتم تبريد الماء، يصبح هيكله أقرب إلى هيكل الجليد، وهذا هو السبب وراء انخفاض الكثافة، وهذا يجب أن ينعكس في زيادة معدل التبلور الذي يظهر هذه الأشكال البلورية.
ماء سائل خارج الأرض معظم أنظمة الكواكب الخارجية المعروفة يبدو أن لها تركيبة مختلفة جدا من النظام الشمسي ويعتقد إن هناك انحياز استعياني ناشئ عن طرق اكتشاف كواكب خارج المجموعة الشمسية .
مطيافية الامتصاص هى الأسلوب الأكثر فعالية للكشف وتأكيد وجود الماء السائل خارج الأرض—للماء السائل بصمة طيفية متميزة بسبب حالة الروابط الهيدروجينية.
تأين ذاتي للماء الماء الكيميائي النقي له قدرة توصيل كهربائي يعادل 0.055 مايكرو سيمنز. سم . ويرجع ذلك لوجود أيونات في الماء وفقا لنظرية سفانت أوغست أرينيوس , وتنتج هذه الأيونات (سالبة الشحنة ، وموجبة الشحنة) من تفاعل التأين الذاتي للماء :
لتر علميا اللتر يساوي الحجم الذي تحتله كمية 1 كيلوغرام من الماء النقي عند درجة حرارة 3.98 مئوية (درجة الحرارة هذه تكون عندها كثافة الماء أعلى ما يمكن للماء ، حيث يتمدد الماء عندما تقل درجة حرارته حتى يصل إلى الصفر المئوي ويتحول إلى ثلج) .
نشاط مائي حيث p ضغط بخار الماء في المادة، أما p₀ فهو ضغط بخار الماء النقي عند درجة الحرارة نفسها.
فرط الكرومية تأثير فرط الكرومية هو الزيادة البارزة في امتصاصية الدنا عند حدوث التمسخ، ترتبط سلستا الدنا بشكل أساسي عبر تفاعلات التحزيم، الروابط الهيدروجينية، تأثير كره الماء بين القواعد المتكاملة. تحد الرابطة الهيدروجينية رنين الحلقة العطرية ولذلك يكون امتصاص العينة محدودا كذلك. حين تتم معالجة لولب الدنا المزدوج بمعاملات التمسيخ يتم تعطيل قوة التفاعل المحافظة على بنية اللولب المزدوج، فيتم تفكك اللولب إلى سلسلتين منفردتين تكونان على بنية ملتفة عشوائية، وينخفض حينها التفاعل بين القواعد وهو ما يزيد امتصاص الأشعة فوق البنفسجية من الدنا في المحلول لأن العديد من القواعد في هيئة حرة ولم تشكل روابط هيدروجينية. ونتيجة لذلك يكون امتصاص سلسلة دنا واحدة منفردة مرتفعا بـ 37% عن سلسلة مزدوجة في نفس التركيز.
كبريتات وتعرف للسلفات الهيدروجينية أملاحا للقلويات ، وهي تذوب في الماء. وعند تسخينها تنتج ما يسمى ديسلفات.
انتحار الأسماك الأسماك في المياه النقية تكون طبيعية الا إذا تغيرت خصائص الماء عليها فمثلًا المواد المتلوثة تذوب بالماء فيتلوث الماء على السمك مما يجبرها ع المخاطرة والقفز خارج الماء املا في البحث عن بقعة ماء خالية من التلوث البيئي لأن الاسماك في الماء الملوث قد تكون عرضة للهلاك وقيل ايضا أنها تقفز خارج الماء لكي تنتحر، لأنها تتعذب وهي في الماء الملوث فتقفز قاصدة الموت وترى الموت خيرا لها من العذاب بالماء الملوث.
فرط الإحماء هناك اعتقاد شائع أن فرط الإحماء يحدث فقط في المواد النقية. لكن هذا غير صحيح، فلقد شوهد فرط الإحماء في القهوة وغيرها من السوائل غير النقية. فالشوائب تحول دون فرط الإحماء إذا كونت نقاط تنوٍ (مناطق مضطربة انحبس داخلها الغاز)؛ فمثلاً تميل الرمال إلى إخماد فرط الإحماء في الماء. ويمكن أن يكوّن الغاز المذاب أيضًا نقاط تنوٍ عندما يخرج من المحلول ويكون فقاعات. بيد أن الشوائب مثل الملح أو السكر المذاب في الماء لتكوين محلول متجانس لا يمنع فرط الإحماء.
تأين ذاتي للماء حيث ينطبق هذا التوازن على الماء النقي وأي محلول مائي , ويعطى ثابت الإتزان الكيميائي بالعلاقة التالية :
جهد اختزال جهد الاختزال في الكيمياء الكهربية لنظام كهركيميائي هو جهد اختزال أحد المواد مقاسا في الظروف القياسية بالمقارنة بنصف خلية قياسية. في الأنظمة الحيوية (البيولوجية) يعرف جهد الاختزال القياسي عند قيمة pH= 7,0 ويقاس بالمقارنة ب قطب قياسي للهيدروجين وضغط جزئي للهيدروجين قدره 1 ضغط جوي. (القيمة pH= 7,0 تسمى بالعربية أس هيدروجيني أو باهاء ، وعندما يكون "الأس الهيدروجيني" مساويا 7 يكون الماء نقيا متعادلا ، أي لا حمضي ، ولا قلوي).
هيدرات "الماء الجاف" (Dry water) شكل غير عادي "لسائل مسحوق"، هو مستحلب هواء وماء في قطرات ماء صغيرة، كل منها في حجم حبة الرمل، وتحاط بغطاء من السيليكا الرملي. يتكون الماء الجاف من 95% من الماء السائل النقي، ولكن السيليكا تمنع قطرات الماء من التجمع والتحول مرة أخرى إلى سائل. وبالتالي تصبح النتيجة مسحوق أبيض شبيه بشكل كبير لملح الطعام.
تغذية ترممية وجود الماء: 80-90٪ من كتلة الفطريات تتكون من الماء ، ويتطلب المزيد من المياه للامتصاص بسبب تبخر المياه المحتجزة داخليا.
وجود الأوكسجين: عدد قليل جدا من الكائنات الترممية يمكن أن تتحمل الظروف اللاهوائية كما يتضح من نموها فوق أوساط مثل الماء أو التربة.
درجة الحمضية المحايدة: حالة الظروف المحايدة أو المعتدلة الحمضية تحت الرقم الهيدروجيني 7 مطلوبة.
خاصية أسموزية ويظل الماء ينتقل عبر الغشاء من عامود الماء النقي إلى عامود المحلول الملحي حتي يصل إلى نهاية عظمى عند ارتفاع ثابت. ويسمى فرق ارتفاع عمودي الماء والمحلول بالضغط الإسموزي أو ضغط التناضح.
حمض الأكساليك يوجد حمض الأكساليك اللامائي في صورتين :
في واحدة منهم الرابطة الهيدروجينية تنتج بنية تشبه السلسلة.اما في الاخرى الرابطة الهايدروجينية في شكل آخر يشبه الصفحة . لأن المادة اللامائية على حد سواء والحمضية المحبة للماء (شغوفة للماء)، يتم استخدامها في الاسترةالإستخدامات الرئيسية تشمل:
إستر 2 ـ تذوب الإسترات الصغرى في الماء لبروز الصفة القطبية فيها ولتكون روابط هيدروجينية بينها وبين الماء إلا إن هذه الذائبية تقل بازدياد الكتلة الجزيئية.
وتُعتبر الإسترات مذيبات مناسبة لبعض المركبات العضوية مثل ميثنوات الإيثيل التي تستخدم لإذابة
النيتروسليلوز الذي يدخل في صناعة المفرقعات.
قاعدة (كيمياء) تبلغ قيمة ال باهاء PH في الماء النقي 7 ، وهو تركيز منخفض جدا تفكك الماء ) هو تفاعل متوازن : معدل تفكك جزيئات الماء مكونا أيونات سالبة وموجبة يساوي معدل ترابط تلك الأيونات وتكوينها جزيئات ماء متعادل ثانيا . وهذا هو معنى توازن التفاعل.
خافتة الماء يمكن تقدير قوة الرابطة الهيدروجينية بين جزيئين من جزيئات الماء بطاقة قدرها من خمسة إلى ستة كيلو كالورى لكل مول ، وعلى الرغم من ذلك فقد تم الحصول على قيم في تجارب أخرى تتراوح بين ثلاثة و ثمانية و تعتمد قيمة هذه القيم على الأسلوب المتبع للقياس و نوع الأجهزة المستخدمة.
حرارة الاحتراق لكن في بعض الحالات عند حساب الطاقة فإن القيمة الحرارية العليا تكون صحيحة. هذه يتعلق بالغاز الطبيعي كونه يحتوي على محتوي هيدروجيني كبير والذي ينتج عنه كمية أكبر من الماء عند احتراقه في الغلايات و محطات الطاقة والذي ينتج عنها تكئف لبخار الماء ب مكثفات الغاز الناتج عن الاحتراق.
ماء معالج بالتريتيوم المياه المعالجة بالتريتيوم هو شكل إشعاعي للمياه حيث يتم استبدال ذرات الهيدروجين العادية مع التريتيوم. في شكله النقي قد يسمى أكسيد التريتيوم (TO أو HO) أو المياه فائقة الثقل. TO النقي هو يتعرض للتآكل بسبب الإنحلال الإشعاعي الذاتي. والماء المخفف معالج بالتريتيوم هو أساسا HO بالإضافة إلى بعض (HTO) (HOH). كما انها تستخدم بمثابة كاشفة لدراسات نقل المياه في بحوث علوم الحياة. وعلاوة على ذلك، لأنه يحدث بشكل طبيعي بكميات صغيرة، فإنه يمكن استخدامها لتحديد عمر السوائل المختلفة القائمة على المياه، مثل النبيذ او الخمر.
ماء مقطر تعدّ عملية التقطير المثالية هي العملية المزيلة لكل الشوائب من الماء للحصول على الماء المقطر. يشمل التقطير عملية غلي الماء ومن ثم تكثيف البخار في كأس نظيف، مخلفاً وراءه تقريباً كل الشوائب الصلبة. تنتج عملية التقطير ماء نقي جداً ولكنها أيضاً تترك أيضاً آثار صفراء اللون على جهاز التقطير مما يستدعي تنظيف جهاز التقطير بشكل دوري. في كثير من التطبيقات تستخدم بدائل أرخص مثل الماء المنزوع الأيونات بدلاً من الماء المقطر.
روبيان ملحي بحيرة مونو، المعروفة باسم بحيرة الروبيان الملحي، وهي بحيرة تقع في مقاطعة مونو، كاليفورنيا، وتحتوي على الأرتيميا من فصيلة المونيكا. فصيلة المونيكا هي إحدى الفصائل المهددة بالانقراض. تحويل الماء من إدارة لوس أنجلوس للماء والكهرباء أنتجت ارتفاع في منسوب الملح وتركيز هيدروكسيد الصوديوم في بحيرة مونو. بالرغم من تواجد تريليونات من الروبيان الملحي في البحيرة، إلا أن العريضة أكدّت على أن ارتفاع أس هيدروجيني في الماء شكل تهديداً كبيراً لهم.
تأين ذاتي للماء الماء النقي متعادل لكن معظم المياه تحتوي على شوائب ينتج عنها إما أن يكون المحلول حمضي أو قاعدي الذي بدوره يؤثر على تركيز أيون الهيدروكسيد وأيون الهيدرونيوم ,
مسيلمة الكذاب 6- يَا ضِفْدَعُ بَنَتَ الضِّفْدَعِينْ، نَقِّي كَمْ تَنِقِّينْ، لَا الْمَاءَ تُكَدِّرِينْ، وَلَا الشَّارِبَ تَمْنَعِينْ، رَأْسُكِ فِي الْمَاءِ وَذَنَبُكِ فِي الطِّينْ.
تأين ذاتي للماء إعادة تكوين الرابطة الهيدروجينية يسمح بانتقال البروتون السريع وإيجاد فرق جهد وإعادة ترتيب الايونات مرة أخرى.
أيون هيدروكسيد وتوجد أيونات الهيدروكسيد في الماء النقي بتركيز 10 مول · لتر عند 22 درجة مئوية . وهذا يعتمد على التحلل الطبيعي للماء (أوتوبروتوليز) طبقا للتفاعل التالي:
ماء يعدّ الماء أساسيّاً لحدوث عملية التركيب الضوئي وبالتالي التنفس الخلوي عند الكائنات الحيّة. تقوم خلايا النباتات أثناء عمليّة التركيب الضوئي باستخدام طاقة الشمس لفصم الهيدروجين عن الأكسجين في جزيء الماء، حيث يتحدّ الهيدروجين مع ثنائي أكسيد الكربون CO ليشكّل الغلوكوز ويحرّر الأكسجين. بالمقابل تستخدم الكائنات الحيّة الأكسجين لتحرق السكر (الكربوهيدرات بشكل عام) لتحرر الماء وغاز ثنائي أكسيد الكربون من أجل تأمين الطاقة لاستمرار الحياة. للماء أيضاً دور مهمّ في تأمين وسط معتدل أس هيدروجيني ~ 7، وبالتالي في عمل الإنزيمات. بالنهاية تحتاج كلّ الكائنات الحيّة إلى كمّيّات من الماء للقيام بعمليّاتها الحيويّة، مثل التخلص من الفضلات على سبيل المثال.
ديكوفول المظهر: ديكوفول النقي هو بلوري أبيض صلبة. الديكوفول التقني عبارة عن سائل لزج أحمر أو بني أو عطري مع رائحة مثل القش الطازج.
الذائبية: أنها مستقرة في ظل ظروف باردة وجافة، هو عمليا غير قابلة للذوبان في الماء ولكن قابل للذوبان في المذيبات العضوية. الذوبان: 0.8 ملغ / لتر (25 درجة مئوية) في الماء.
نقطة الانصهار: 78.5 - 79.5 درجة مئوية للديكوفول النقي، 50 درجة مئوية للديكوفول التقنية
ضغط البخار: لا تذكر في درجة حرارة الغرفة
الوزن الجزيئي: 370.49 غرام / مول
معامل التقسيم: 4.2788
معامل الامتزاز: 5000
عطر إن أقدم طريقة لصناعة العطور تكمن في استقطار تيجان الأزهار مع الماء، وتكون عبر وضع رقائق من الزجاج في إطارات خشبية حيث تغلف بدهن نقي وتغطى بتيجان الأزهار وتكدس الواحدة فوق الأخرى. ويجري تبديل التيجان بين حين وآخر إلى أن يمتص الدهن النقي الكمية المطلوبة من العطر.
شراب الشراب في الطبخ، أو الشيرة أو القَطْر (بسكون الطاء)، سائل سميك لزج للتحلية، يتكون بشكل أساسي من محلول السكر في الماء، ويحتوي على كمية كبيرة من السكر. كمية من السكريات المنحل ولكن تبين القليل من الميل إلى إيداع البلورات . تشابهه يشبه دبس السكر. وتنشأ اللزوجة من الروابط الهيدروجينية المتعددة بين السكر المذاب، الذي يحتوي على العديد من مجموعات الهيدروكسيل (OH) والماء.
سيفترياكسون السيفترياكسون مسحوق بلوري برتقالى سهل الذوبان في الماء، وشحيح الذوبان في الميثانول وقليل جدا الذوبان في الايثانول. والرقم الهيدروجينى PH ل1 % من المحلول المائي هو 6.7
خاصية أسموزية تفسير مرور الماء عبر الغشاء النصف نافذ من الماء إلى محلول ملحي : تتصرف حبيبات الملح الذائبة في الماء كما لو كانت غازا ، ويكون لها ضغط معين يعتمد على تركيز المحلول . هذا الضغط يحاول أن يزيد من حجمه وذلك بالضغط على سطح المحلول في الأنبوب من أسفل إلى أعلى . فيرتفع سطح المحلول ساحبا معه ماء من الناحية الأخرى للغشاء (الغشاء يسمح بمرور جزيئات الماء ولا يسمح بمرور جزيئات الملح) . يرتفع عمود المحلول تحت هذا الضغط الداخلي فيه (ضغط جزيئات الملح) وينخفض عمود الماء في ناحية الماء النقي.
غاز الماء ويمكن أيضا إن توفَّر الطاقة باستخدام الآكسوجين النقي لحرق الكاربون بدلًا عن استخدام الهواء، وذلك لتجنب تلويث المنتج بالنيتروجين.
في هذه الحالة، يُنتِج 1 لتر من الآكسجين 5,3 لتر من غاز الماء.
كبريتات لهذا السبب تستخدم الكبريتات الهيدروجينية [[محلول منظم|كمحاليل منظمة]] وهي في ذلك تقارب مفعول الأحماض القوية. ونظرا لتفاعلها الحمضي مع الماء فهي تستخدم في تنطيف الحمامات ودوراة المياة.
أس هيدروجيني وعند الحديث عن أيونات الهيدروجين (H) أو أس أيونات الهيدروجين في محلول فيعود ذلك إلى تفاعل حمض-قلوي طبقًا لأرهنيوس. أما في وقتنا الحاضر فأصبحنا نستخدم تفاعل حمض-قاعدة طبقًا " لبرونستد" ، وكذلك استخدام أيون الأوكسونيوم (HO، وهو أيون يتكون من جزيء ماء بعد تفاعله مع عاطي بروتون يأخذ منه بروتونًا ، فيصبح تركيب هذا الجزيء 1 أكسجين و3 هيدروجين، بالمقارنة بجزيء الماء المتكون من 1 ذرة أكسجين و2 هيدروجين. ويعدّ جزيء الماء هذا آخذ بروتون حيث انتزع بروتونًا من عاطي بروتون.
ليثيوم يبدي أيون الليثيوم أعلى حرارة إماهة من بين الفلزّات القلويّة الأخرى (−520 كيلوجول/مول)، بذلك فإنّ أيون الليثيوم في الماء يتميّه بالكامل، ويجذب إليه جزيئات الماء. يشكّل أيون الليثيوم كرتي إماهة حوله، واحدة داخليّة مكوّنة من أربع جزيئات ماء، والتي تكون ذرات الأكسجين فيها مرتبطة بشكل قوي بأيون الليثيوم، ومن كرة إماهة خارجيّة، والتي تتشكّل عن طريق جسور هيدروجينيّة بين جزيئات ماء إضافيّة وبين كرة الإماهة الداخليّة Li[HO]، بالتالي يكون نصف القطر الأيوني للأيون المميّه كبير، وذلك بشكل أكبر حتى من أيونات الفلزّات القلويّة الثقيلة مثل الروبيديوم والسيزيوم.
خاصية شعرية (2) قدرة الصابون و المنظفات الصناعية على التنظيف : فعند سكب ماء نقى على لوح من الزجاج مغطى بطبقة دهنية تلاحظ أن الماء ينتشر عليه على هيئه قطرات متقطعه بسبب كبر معامل التوتر السطحى للماء . ولكن عند أضافة الصابون إلى الماء يعطى محلولا معامل التوتر السطحى له أقل لذلك عند سكبه على اللوح الزجاجى السابق ينتشر على سطحه ويبلله تماما فيتمكن بذلك الصابون من ازاله البقع .
جهد الماء جهد الماء أو الجهد المائي أو كمون الماء هو فرق الجهد الكيماوي بين محلول مذيبه الماء وبين الماء النقي - مقيساً بوَحدة الضغط. حيث ينتشر الماء من محلول عالي الجهد المائي إلى محلول منخفض الجهد المائي إذا كان يفصلهما غشاءٌ منفذ. كما يعرّف بأنه مدرج الضغط الذي يحث على انسياب الماء، وانتقاله من منطقة إلى أخرى بسبب عوامل التناضح (الإسموزية) أو الجاذبية أو الضغط الميكيانيكي أو الخاصية الشعرية؛ خاصة فيما يتعلق بامتصاص النبات للماء من التربة، ويشمل صافي تأثير الامتصاص، والمحاليل، وقوى الجهد. 
يعبر عن جهد الماء عادة بالجهد بالنسبة لوحدة الضغط أو بالنسبة لوحدة الحجم، ويرمز له بالحرف الإغريقي ψ.
أيون هيدروكسيد حالة خاصة وهي حالة الماء النقي:
ضغط إسموزي من أجل رؤية هذا التأثير، تخيل أنبوب على شكل U الأنجليزي مع كميات متساوية من الماء على كل جانب، ويفصل بينهما غشاء عند قاعدته التي هي غير منفذة إلى جزيئات السكر (مصنوعة من أنابيب غسيل الكلى). تمت إضافة السكر إلى الماء على جانب واحد. فإن ارتفاع الماء على كل جانب تغيير يتناسب مع ضغط من الحلول. الضغط الاسموزي يتسبب في ارتفاع الماء في المقصورة التي تحتوي على السكر في الارتفاع، بسبب حركة المياه النقية من المقصورة بدون سكر في حجرة تحتوي على الماء والسكر. هذه العملية سوف تتوقف بمجرد أن الضغوط في الماء والسكر في الماء نحو جانبي الغشاء تصبح على قدم المساواة.
كنيسة سيستينا كنيسة سيستينا "" هي أكبر كنيسة موجودة بالقصر الباباوي الذي يعتبر المقر الرسمي للبابا في مدينة الفاتيكان.
كاتدرائية القديس بطرس لم تكن الكنيسة القسطنطينية تعتبر المقر الرسمي والوحيد للبابا، بل إن الباباوات آنذاك كانوا يقيمون في القصر اللاتراني في روما، بيد أن أغلبهم قد دفن في الكنيسة القسطنطينية في إشارة إلى الارتباط مع القديس بطرس، وعندما تم بناء الكاتدرائية بالشكل الحالي، تم نقل العديد ناوويس ومدافن البابوات، خصوصًا البابوات الذين يعودون لفترات قريبة من فترة تشييد الكاتدرائية أي بابوات القرن الخامس عشر والقرن الرابع عشر، أما القبور السابقة لذلك دمرت خلال عملية التشييد الجديدة؛ وقد نقلت النواويس المكتشفة إلى القاعة الخاصة بمدافن البابوات أسفل الكنيسة الحالية.
مرسوم باباوي المرسوم الباباوي، هو نوع معين من براءات التمليك أو المواثيق التي تصدر عن الباباوية الكاثوليكية التابعة للكنيسة الرومانية الكاثوليكية. يمهر المرسوم عادة بختم من الرصاص يوضع في نهاية الوثيقة للمصادقة عليها.
تاريخ إيطاليا لكن سرعان ما بدأت الباباوية تنهار ببطء وبالتدريج كلما تقدم العلم وتعمقت الفلسفة مما أفقد الكنيسة - بشكل خطير - تأييد الطبقات المؤثرة في أوروبا الغربية، ومما عرضها لتحديات صريحة ليس فقط من الحكام البروتستنط، وإنما أيضا من الحكام الكاثوليك من جوزيف الثاني في النمسا وفرديناند الرابع في نابلي• بل كان تزايد الأقلية المتشككة في الكاثوليكية في ولايات الكنيسة نفسها (الولايات الباباوية) والتي كانت تشكل روابط سرية، إلى إضعاف قبضة الإكليروس (رجال الدين) على الناس• لقد كتب جوزيف الثاني في سنة 8671 إن المحكمة الباباوية Curia كادت تصبح محتقرة، فمن الداخل كان سكان الولايات الباباوية في الغاية من البؤس والانحطاط، وكانت ميزانية هذه الولايات في فوضى كاملة بدرجة لا تصدق وكان جوزيف غير مؤمن بالكاثوليكية، لذا فقد نعتبره مبالغا، لكن سفير البندقية كتب في تقرير له في سنة 3871 أن الأمور الداخلية في ولايات الحبر الجليل (البابا) في أقصى درجات الفوضى، إنها في حالة انهيار تدريجي، والحكومة الباباوية تخسر كل يوم قوتها ومصداقيتها ومشروعيتها(2)• ورغم فقر الولايات الباباوية وعدوى المالاريا في جو الصيف، فقد جعل أهل روما الحياة مستساغة باهتبال كل المزايا المتمثلة في تسامح الكنيسة مع علاقاتهم الغرامية وبالاستمتاع بالكارنفالات، بل لقد كان رجال الدين أنفسهم ينعمون باسترخائهم في دفء الشمس في إيطاليا.
باباوات السوء باباوات السوء هو كتاب صدر عام 1969 للمؤلف الإنكليزي إريك رسل تشامبرلين (1926-2006) فيه توثيق لحياة ثمانية من الباباوات الأكثر إثارة للجدل في تاريخ الكنيسة الكاثوليكية (سنوات البابوية بين قوسين):
المسيحية في إيطاليا تمتلك إيطاليا ثقافة مسيحية غنية بوجود العديد من القديسين والشهداء والباباوات الطليان؛ وازدهر الفن الروماني الكاثوليكي في إيطاليا في العصور الوسطى وعصر النهضة والباروك مع فنانين إيطاليين مثل ميكيلانجيلو وليوناردو دا فينشي ورافاييل وكارافاجيو وفرا أنجيليكو وجان لورينزو برنيني وساندرو بوتيتشيلي وتينتوريتو وتيتيان وجيوتو. تعتبر الهندسة المعمارية الكاثوليكية في إيطاليا غنية أيضاً ومثيرة للإعجاب، فهناك كنائس وكاتدرائيات مثل كاتدرائية القديس بطرس وكاتدرائية فلورنسا وكنيسة القديس مرقس، وتأتي إيطاليا (126) في مقدمة الدول الأوروبية التي تضم أكبر عدد من الكنائس الكاثوليكيَّة الموجودة في قائمة مواقع التراث العالمي لليونسكو. وفقًا للتقاليد المسيحية يعتبر كل من فرنسيس الأسيزي وكاترين السينائيّة رعاة إيطاليا.
غساسنة اعتنقوا المسيحية الأرثوذكسية المشرقية المعروفة في سورية آنذاك باليعقوبية وهي مخالفة لمذهب الروم الأرثوذكس (الملكاني).
كان الغساسنة كما المناذرة من رعاة الأدب والشعر فقد التحق بالغساسنة لمدحهم جهابذة الشعر الجاهلي مثل لبيد بن ربيعة والنابغة الذبياني وحسان بن ثابت. تتمثل آثارهم في صهاريج الرصافة وقصر الرصافة ودار الضيافة خارج سور الرصافة وكاتدرائية الرصافة والبناء الذي داخل قلعة عمان وقلعة القسطل وقصر برقع، ومن المباني الدينية: كنيسة مادبا، والدير ذو البرج الموجود في قصر الحير الغربي، وكنيسة الرفيد، وكنيسة بريقة، وكنيسة كفر ناسج، وكنيسة كفر شمس وكنيسة القديس سرجيوس في النتل.
قصر البارون إمبان وقد صمم القصر بطريقة تجعل الشمس لا تغيب عن حجراته وردهاته أبداً، واستخدم في بنائه المرمر والرخام الإيطالي والزجاج البلجيكي البلوري الذي يرى من في الداخل كل من في الخارج وبه برج يدور على قاعدة متحركة دورة كاملة كل ساعة ليتيح لمن يجلس به أن يشاهد ماحوله في جميع الاتجاهات، وكان الطابق الأخير من القصر هو المكان المفضل للبارون أمبان ليتناول الشاي به وقت الغروب وكان حول القصر حديقة فناء بها زهور ونباتات نادرة كما يوجد بالقصر نفق يصل بين القصر والكنيسة العريقة "كنيسة البازيليك" الموجودة حتى الآن.
كنيسة المشرق عقدت كنيسة المشرق مجمعًا محليًا غير رسمي سنة 484 في بيث لافط من أجل تسوية الخلافات بين الجاثليق باباوي وبرصوما مطران نصيبين، فتدخل الشاه فيروز الأول لمصلحة برصوما، فاعتقل باباوي وقام بإعدامه وتم تعيين أقاق مكانه. تم عقد صلح بين أقاق وبرصوما في سينودس سلوقيا-قطيسفون الرسمي الذي تم خلاله تحريم الأمتناع عن الزواج بين الرهبان غير أن أهم ما ميزه كان إصداره لعقيدة تعكس تأثرًا واضحًا بتعاليم ثيودور الموصي والمدرسة الرهاوية. اكتسبت كنيسة المشرق لقب "الكنيسة النسطورية" خلال هذا السينودس، بالرغم من أن عقيدته لا تدعم ولا ترفض وجهة نظر نسطور خلال مجمع أفسس. إذ يبدو أن كنيسة المشرق اعتبرت ذلك الخلاف صراعًا داخليًا في الكنيسة الغربية فلم تصدر أي إشارة بخصوصه.
هانوفر تم خلال القرن 14 تحصين المدينة ببناء جدار أحيط بها وضم ثلاثة أبواب كانت هي التي تربط المدينة بالعالم الخارجي والأبواب الثلاثة هي: باب اللاين، باب ايجيديا (إله يوناني) والباب الحجري. ويعود تاريخ الكنائس الثلاثة المعروفة والموجودة بالمدينة كنيسة ايجيديا، كنيسة ماركت وكنيسة الصليب إلى هذه الفترة أيضا ولو أن كنيسة ايجيديا وكنيسة ماركت (السوق) شيدتا على أسس مباني قديمة. أما بناية القصر البلدي المجاورة لكنيسة ماركت فشيدت بعد ذلك بمائة سنة وهي تسمى الآن بالقصر البلدي القديم الذي كان مركزا سياسيا مهما للمدينة.
البابا المنتخب ستيفان البابا المنتخب أسطفان هو بابا توفي بعد يومين فقط من انتخابه فقد انتخب يوم 23 مارس 752 وتوفي يوم 26 مارس 752 بسبب إصابته بسكتة دامت لعدة أبام فقد توفي قبل أن يؤدي تنصيبه الباباوي مما أدى إلى عدم ذكره في قائمة باباوات الكنيسة الكاثوليكية لكن اللائحة الباباوية التي أصدرت عام 1961 أضافته إلى القائمة بعد ذلك
هيبوليتوس الرومي هيبوليتوس الرومي (170 م – 235 م) أهم العلماء اللاهوتيين في الكنيسة المسيحية في القرن الثالث الميلادي في روما، التي يُعتقد أنه ولد بها. وصفه فوتيوس القسطنطيني بأنه تلميذ إيرينيئوس الذي كان تلميذًا لبوليكاربوس. تصادم هيبوليتوس مع الباباوات في عصره، ويبدو أنه أسس جماعة دينية تنافس الباباوية. عارض هيبوليتوس الأساقفة الرومان الذين خففوا من الاشتراطات اللازمة لقبول عدد من المتحولين إلى المسيحية من الوثنيين. ورغم ذلك، طوّبته الكنيسة شهيدًا مسيحيًا بعد وفاته.
روما بدءًا من مجلس ترينت في 1545، بدأت الكنيسة بالإصلاح المضاد كرد على الإصلاح البروتستانتي، وكانت عبارة عن حركة واسعة النطاق تستجوب سلطة الكنيسة في المسائل الروحية والشؤون الحكومية. (أدى فقدان الثقة هذا إلى تحولات كبرى للسلطة بعيدًا عن الكنيسة). أصبحت روما تحت حكم الباباوات بيوس الرابع إلى سيكستوس الخامس مركز الإصلاح الكاثوليكي وبرزت دفعة جديدة من المعالم التي أعادت العظمة للبابوية. واصل الباباوات والكرادلة في القرنين السابع عشر والثامن عشر الحركة من خلال إثراء مشهد المدينة بالعديد من المباني الباروكية. خلال عصر التنوير، وصلت الأفكار الجديدة إلى روما، حيث دعمت البابوية الدراسات الأثرية وتحسين رفاهية الشعب. ولكن لم يجر كل شيء على ما يرام بالنسبة إلى الكنيسة خلال حركة الإصلاح المضاد.
قصر فيشبورن اما بالنسبة للحجم، فهو يعادل تقريبا مساحة بيت نيرو الذهبي الموجود في روما أو يعادل فيلا رومانا ديل كاسالي الموجودة بالقرب من ساحة أرمرينا في صقلية، وفي الكتب القديمة التي تتحدث عن خطة التنظيم الأساسي للقصر للإمبراطور دوميتيان، دوموس فلافيا، وتم ذكر أنه تم انشاؤه في عام 92 ميلاديا على تل بالاتين في روما. قصر فيشبورن إلى حد كبير يتم اعتباره أكبر مسكن روماني شمال جبال الألب. يغطي مساحة حوالي 500 قدم (150 متر) مربع، ولديه بصمة أكبر من قصر باكنغهام.
القصر الأحمر (الجزائر) القصر الأحمر أو كما من بين أكبر الأحياء في بلدية الكاليتوس بالعاصمة الجزائرية وهو قصر احمر كبير تم بنائه من طرف معمرة فرنسية عاشت في المنطة 
وكان من بين أكبر المعالم الموجودة في الحي وتم هدمه في ثمانينيات القرن الماضي
إمبراطورية الفرنجة خلال القرن الأخير من حكم الميروفنجيين، حكم كارل مارتل Chales Martel (المطرقة)، الذي كان بالاسم ناظراً للقصر (رئيس البلاط) ودوق استراسيا، غالة كلها تحت سلطان كلوتير الرابع (717-719). وهو الذي صد بعزيمته غارات الغاليين مستعيناً بالفريزيين والسكسون، وأعان بنيفاس Boniface وغيره من المبشرين على تنصير ألمانياولكنه حين اشتدت حاجته إلى المال صادر أراضي الكنيسة. دفع شارل مارتل سلالة الميروفنجيين إلى دور احتفالي انتهى في انقلاب القصر في عام 751 م، عندما خلع رئيس البلاط بيبين القصير ابن تشارلز مارتل رسميا شيلدريك الثالث (Childeric III) أعلن بيبين عدم شرعية حكم شيلديريك الثالث لضعفه وعدم كفايته فخلعه بدعم من الباباوية في روما وتوّج نفسه ملكا على فرنسا، ليكون {بيبين الثالث القصير} أول الملوك الكارولنجيين وبداية حكم الكارولينجيين الملكي
المسيحية في موناكو تتواجد أيضًا عدد من الطوائف البروتستانتية في موناكو، أكبرها الكنيسة الانجليكانية، والتي تملك كنيسة واحدة وهي كنيسة القديس بولس الموجودة في مونتي كارلو. رسميًا يتبع الكنيسة الأنجليكانية 135 شخص يقطن في الإمارة، لكن الكنيسة تخدم أعداد أكبر بكثير وهم غالبًا من السواح والعاملين في شركات الإمارة. تملك الكنيسة مكتبة تحوي على 3,000 كتاب باللغة الإنكليزية.
كاتدرائية القديس مرقس القبطية الأرثوذكسية أصبحت كاتدرائية القديس مرقس القبطية الأرثوذكسية بالأزبكيه المقر الباباوى في القاهرة حينما قرر البابا مرقس الثامن رقم108 (1796 - 1809م). (1796 م - 1809 م) أن تصبح هذه الكاتدرائية الكبرى المرقسية الكبرى بالأزبكية وبنى بجوارها المقر الباباوى وكانت قبلا في كنيسة العذراء المغيثة بحارة الروم، وفي يوم الأحد 5 توت سنة 1517 للشهداء التي توافق 1800 م قام البابا مرقس الثامن بتدشين الكنيسة المرقسية الكبرى في الأزبكية ومعه جمع من الآباء الأساقفة والكهنة والشعب.
كنيسة القديس ليودجر(لوسيرن) لقد مر الدير بذروته اثناء اعاده بنائه ,حيث ان لوسيرن اصبحت مدينه بارزه في
الإتحاد السويسري الكاثوليكي.والرسول الباباوي-الذي اتخذ لوسيرن مقراً-
استخدم الكنيسه ككاتدرائية له خلال ذلك الوقت.
وفي عام 1874 تم بناء كنيسة القديس ليودجر وبذلك اصبحت في نفس الوقت كنيسة ابرشية –رعويه- وكنيسة رهبنه حتى الآن.
سفرينوس قائمة باباوات الكنيسة الكاثوليكية
كنيسة ميخائيل البحري نشر عن أعمال البابا كيرلس الخامس (112) 1874 - 1881م أنه أمر بترميم وتنظيم القصر الموجود بجنينة الملاك البحرى بالعباسية وهو قصر كان قد بناه البابا بطرس السابع (109) (1809 - 1852م) وكان يتردد عليه كل يوم خميس.
سرجيوس الأول قائمة باباوات الكنيسة الكاثوليكية
إيريس حبيب المصري والدها كان وكيل المجلس الملي العام لثلاث فترات، وكان معروفا لدعمه القوى لرسامه راهب كبابا الإسكندرية وليس اسقف. هذه المساله تسبب النزاع الجاري في الكنيسة القبطية الارثوذكسيه ورغم أن المجمع المقدس للكنيسة القبطية الأرثوذكسية قد نظر في الستينات إلى ان الاسقف العام سكرتير لقداسة البابا في درجة أاسقف ،اعتبرت الانسه إيريس حبيب المصري في قائمة باباوات الإسكندرية القبطية الارثوذكسيه البابا شنودة الثالث (1971 - 2012)، الذي كان اسقفا عاما من قبل، رابع اسقف يصبح بابا بعد الباباوات بعد البابوات البابا يوحنا التاسع عشر (1928 - 1942) والبابا مكاريوس الثالث (1942 - 1944) والبابا يوساب الثاني (1946 - 1956).
بطرس الثاني بطرس الثاني أحد باباوات الكنيسة القبطية الأرثوذكسية.
كتاب الباباوات كتاب الباباوات هو كتاب سير ذاتية للباباوات الكاثوليك منذ عهد القديس بطرس إلى القرن الخامس عشر الميلادي. توقف تدوين الكتاب في البداية عند سيرة البابا أدريان الثاني (867–872) أو ستيفين الخامس (885–891)، ثم استكمل بنمط مختلف حتى عهد البابا إيجين الرابع (1431–1447) ثم بيوس الثاني (1458–1464). ورغم أنه نقل دون تمحيص تقريبًا من القرن الثامن حتى القرن الثامن عشر، إلا أنه خضع حديثًا للتدقيق العلمي الحديث لكونه "أداة غير رسمية للدعاية البابوية". بل وصنّف بعض العلماء هذا الكتاب كأعمال إيزيدور الزائف وهبة قسطنطين من ضمن الأدوات التي استخدمتها البابوية في العصور الوسطى لتمثيل نفسه "كالمؤسسة الطبيعية للكنيسة، التي تكتسي بالسلطة المطلقة والدائمة".
تيلسفوروس تيلسفوروس هو بابا الكنيسة الكاثوليكية وقديس وفق المعتقدات المسيحية، كان ثامن الباباوات حسب قائمة بابوات الكنيسة الكاثوليكية من 126 أو 127 وحتى 137 أو 138، خلال عهد الإمبراطور هادريان والإمبراطور أنطونيوس بيوس، وهو يوناني العرق.
أغنيس ماري منصور اتَخذت أغنيس وَراهبات الرَحمة في عقد 1980 قراراً بناءاً عَلى ما وَصفنَهُ بِالحرية الواعدة للرأي وَالفِكر وَالتي أعرب عنها المُجمع الفاتيكاني الثاني في الفترة ما بين 1962 وَحتى 1965 وَالتي تنبأ بِها مِن قَبل الخِطاب المُقدس (الرَسالة الباباوية) لِلبابا آد بيتري في عام 1950 وَالتي نادَت بِـ "انشروا الوحدة بينكم وَمارسوا الحرية حتى في الأُمور التي عليها قيود وافعلوا الخير في كل أحوالِكُم"، وَقد رَأَت عُضوات اتحاد الراهِبات أَنَّ لَديهُنَّ حقوق وَحريات أكبر من مجرد الخُضوع وَالسَمع والطاعة لِلسُلطة، وَفي سياقٍ مُتصل فقد تم اعتبار رد الفعل الحاسم وَالسريع من البابا يوحنا بولس الثاني ضِدَ أغنيس مُنافياً للبيان الكنيسي الذي صدر في منتصف عام 1960 والذي تضمنَ مَشروعية الاختلاف في الرأي حَول عديد من القضايا منها قضية الإِجهاض، وَفي السابع وَالعِشرين من نوفمبر عام 1983 تَم تفعيل لائحة القانون الكنيسي لِلكنيسة الكاثوليكية التي نَفت تماماً إمكانية شغل الراهبات الكاثوليكيات المُتفرغات لِخدمة الكنيسة للمناصب السياسية.
قصر البابوات وبالإضافة إلى ذلك، يحوي القصر المكتبة البابوية (التي كانت تعتبر أكبر مكاتب في أوروبا في ذلك الوقت مع أكثر من 2,000 مجلد)، وجذبت المكتبة مجموعة متحمسة من رجال الدين من أجل دراسة الآداب، من بينهم كان فرانشيسكو بتراركا. وفي الوقت نفسه، جذب البلاط البابوي الملحنين والمغنين والموسيقيين في كنيسة القصر الكبرى.
كنيسة القديس بولس خارج الأسوار يحلق بالكنيسة حديقة كبيرة مزروعة بالنخيل وغيرها من الأشجار المتوسطية، وهناك بقربها دير للآباء البندكتيين يحوي قطعًا من الكنيسة القديمة قبل ترميمها وبعد الآثار الأخرى مثل تابوت بيترو دي ليوني المزين بنقوش للأله أبولو ويرقى لعام 1100، كما يشكل الطابق العلوي في الدير متحف خاص بالكنيسة يضم مجموعة من النقوش الأثرية الوثنية والمسيحية وبلاطات من الكنيسة القسطنطينية واثنين وأربعين جدارية تمثل عددًا من الباباوات بدءًا من القديس بطرس، كانت تزين الكنيسة قبل أن تحترق.
تاريخ إيطاليا وإلى الجنوب من تسكانيا والبو the Po بدأت الولايات الباباوية أساليبها المتعرجة (غير المباشرة) مع منطقتها في روما، Romagna ومفوضياتها: فرارا Ferrara وبولونيا Bologna (ليس المقصود بطبيعية الحال كيان أو دولة بولونيا المعروفة حاليا) ورافنا Rarvenna، وكان كل منها يديره مفوض باباوي (مفوض من قبل البابا)، ومن ثم إلى الجنوب مع الحدود marches أو الأراضي الحدودية بالقرب من الأدرياتي: ريمينى Rimini، وأنكونا Ancona وأوربينو Urbino، ومن ثم عبر جبال الأبينين Apennines خلال بيروجيا Perugia التابعة لأومبريا Umbria وسبوليتو Spoleto، وعبر أورفيتو لاتيوم Latium,s Orvieto وفيتربو Viterbo إلى روما Rome• كل هذه المنطقة التاريخية كانت تحت حكم الباباوات على وفق هبات donations قدمها للكنيسة الكاثوليكية بيبن Pepin ملك الفرنجة Franks في سنة 457، وشارلمان في سنة 477• وبعد انتصار حاسم في مجمع ترنت Council of Trent (5451 - 3651) وسع الباباوات سلطاتهم على الأساقفة تماما كما فعل الشيء نفسه الملوك المعاصرون بتوسيع سلطانهم على اللوردات الإقطاعيين• لقد بدأت السلطة تتمركز أو بتعبير آخر بدأت تتمحور حول مركز.
إيطاليا تمتلك إيطاليا ثقافة كاثوليكية غنية بوجود العديد من القديسين والشهداء والباباوات الطليان. ازدهر الفن الروماني الكاثوليكي في إيطاليا في العصور الوسطى وعصر النهضة والباروك مع فنانين إيطاليين مثل ميكيلانجيلو وليوناردو دا فينشي ورافاييل وكارافاجيو وفرا أنجيليكو وجان لورينزو برنيني وساندرو بوتيتشيلي وتينتوريتو وتيتيان وجيوتو. تعدّ الهندسة المعمارية الكاثوليكية في إيطاليا غنية أيضاً ومثيرة للإعجاب، فهناك كنائس وكاتدرائيات مثل كاتدرائية القديس بطرس وكاتدرائية فلورنسا وكنيسة القديس مرقس. يعتنق أغلب الطليان المسيحية ديناً على المذهب الروماني الكاثوليكي، الذي يعدّ أكبر مذهب في البلاد، حيث يعدّ حوالي 87.8% من الإيطاليين أنفسهم كاثوليكيين. تعدّ إيطاليا موطناً لأكبر عدد من الكرادلة في العال، كما تضم أكبر عدد من الكنائس الكاثوليكية الرومانية للفرد الواحد.
غاليليوس الأول هو البابا جلاسيوس الأول أمازيغي الاصل ( الذي تولي باباوية الكنيسة الكاثوليكية من سنة 492 - 496).
قصر فيناريا قصر فيناريا هو المقر الملكي السابق الموجود في فيناريا ريالي بالقرب من تورينو شمال إيطاليا. هو أحد المساكن الملكية لبيت سافوي. أدرج على قائمة التراث العالمي لليونسكو في عام 1997 وهو أحد أكبر المساكن الملكية في العالم فهو قابلة للمقارنة من حيث الحجم والهياكل بتلك في فرساي وكازيرتا (على الرغم من أن حديقة هذا الأخير أكبر بكثير).
قصر السيد الأكبر لفرسان رودس بعد أن تم احتلال الجزيرة من قبل الدولة العثمانية، تم استخدام القصر والقلعة كمركز قيادة. تضرر الجزء السفلي من القصر بشدة من جراء انفجار ذخيرة في عام 1856. ونتيجة لذلك، تم تدمير العديد من الغرف الموجودة الطابق الأول.
مقر بابا الإسكندرية مقر الكرسى البطريركى أو الباباوى للكنيسة القبطية هو المقر الذي أستقر فيه البطريرك القبطى معظم الوقت.
ثيودور الثاني توفي في منصبه، على الرغم من أن سبب وفاته غير معروف، حيث رجحت المؤلفة ويندي ريردون في كتابها عن الباباوات، أن أشخاصاً دبروا خطة لاغتيال ثيودور الثاني حيث رجحت في كتابها أنهم وضعوا له السم حتى توفي، تقدم هوراس مان كيندر باقتراح مختلف في تاريخه البابوي، مشيراً إلى أنه من الممكن أن الباباوات الذين كانوا كبار السن من أسلافهم قد تم انتخابهم عمداً. دفن ثيودور الثاني في كاتدرائية القديس بطرس، ولكن تم تدمير قبره أثناء هدم كنيسة قديمة في القرن السابع عشر .
تاريخ روما شهد النصف الثاني من القرن الخامس عشر وصول النهضة الإيطالية من فلورنسا إلى روما. أراد البابا أن يتخطى عظمة المدن الإيطالية الأخرى. من أجل هذه الغاية قام الباباوات ببناء الكنائس والجسور والساحات والميادين العامة بصورة مسرفة، بما في ذلك كاتدرائية القديس بطرس الجديدة، وكنيسة سيستين، وبونتى سيستو (أول كوبري على نهر التيبر منذ العصور القديمة)، وبياتزا نافونا. كان الباباوات أيضا رعاة للفنانين أمثال مايكل أنجلو وبيروجيني ورفائيل وجيرلاندايو ولوكا سينيوريللي وبوتيتشيللي وكوزيمو روسيللي.
هنري الثامن ملك إنجلترا إلى جانب زيجاته الست، لعب هنري الثامن دورًا هامًا في انفصال كنيسة إنجلترا عن الكنيسة الكاثوليكية. أدى الصدام بين هنري الثامن وروما إلى انفصال كنيسة إنجلترا عن سلطة الباباوية وحل الأديرة وتعيينه لنفسه رأسًا لكنيسة إنجلترا. لكنه ظل مؤمنًا في داخله بالتعاليم الدينية الكاثوليكية، حتى بعد قطع الصلة مع الكنيسة الكاثوليكية. أشرف هنري الثامن أيضًا على الاتحاد القانوني بين إنجلترا وويلز عن طريق سن قوانين تقنن الاتحاد بين عامي 1535-1542.
القصر الملكي في غوادالاخارا أثناء حكم الملك ألفونسو الحادي عشر في القرن الرابع عشر وبفضل الإصلاحات التي قامت بها الأميرة ايسابيل- بين عامي 1292 و 1311- وكنيسة سانتياغو بغوادالاخارا، تحول القصر إلى قطعة فنية متكونة من غرفة نوم وفناء رئيسي وأحواض للسباحة والقبب والحمامات والأقبية والأبراج التي اشتهر أحدهم بعد مرور قرن وأثناء حكم الملكان الكاثوليكيان. بفضل روعة القصر، أصبح مصدر لإلهام المهندسين الذين قاموا ببناء دير سانتا كلارا دي تورديستياس وسانتا كلارا دي أستودييو ودير ليون وقصور قرطبة وإشبيلية. وتم بناء فناء رئيسي في قصر إشبيلية مثل الموجود في القصر الملكي في غوادالاخارا.
مارتين الأول مارتن الأول هو البابا رقم 74 في قائمة باباوات الكنيسة الكاثوليكية من 5 يوليو 649 إلى 16 سبتمبر 655
متحف تاريخ برشلونة وبعد إزاحة المتحف الإقليمى للآثار استعاد القصر الملكى الكبير القطع الأثريه الموجوده في كنيسة سانتا أجاتا 1932 كما عمل على تهيئة قاعة تينيل
العشرية المعتدلة وقعت حكومة برافو موريللو الاتفاقية البابوية حيث قبلت الباباوية مصادرة ممتلكات الكنيسة، بالمقابل فإن الدولة ملتزمة بالحفاظ على الكنيسة. وعلاوة على ذلك، فقد أمنت الحكومة أيضا حق الموافقة عندما يعين البابا أساقفة من عنده. وبذا يكون الغضب قد هدأ وحق الموافقة ضمن أن التسلسل الهرمي يجب أن يكون بطعم الحكومة. نهج الكنيسة في تلك العملية قد أسس قواعد للطمأنينة في الأمور الدينية والتي كانت أساسية لتحقيق التعايش العام في البلاد.