mteb/MIRACLReranking huggingface dataset:
مطار سوكارنو هاتا الدولي مطار سوكارنو هاتا الدولي (إندونيسية:Bandar Udara Internasional Soekarno–Hatta) هو المطار الرئيسي لخدمة منطقة جاكرتا الكبرى في جزيرة جاوة في إندونيسيا. وتعود تسمية المطار نسبة إلى أول رئيس لاندونيسيا، أحمد سوكارنو، والنائب الأول للرئيس محمد هاتا. يقع على بعد حوالي 20 كيلومترا غربي العاصمة جاكرتا، في تانجيرانج، وبانتين، وافتتح مطار سوكارنو هاتا للعمل في عام 1985، ليحل محل مطار كمايران في وسط جاكرتا، ومطار حليم برداناكوسوما الدولي في جاكرتا الشرقية والذي ما زال يستقبل طائرات الطيران العارض، وتبلغ مساحة أرض المطار 18 كم مربع. وهناك ثلاثة مبان لصالات الركاب وهي: مبنى الركاب رقم 1 لجميع الرحلات الداخلية. مبنى الركاب رقم 2 لجميع الرحلات الجوية الدولية، فضلا عن جميع الرحلات الداخلية. ومبنى الركاب رقم 3 الصالة 1 للرحلات الداخلية.
نوكو محمد أمير الدين نوكو محمد أمير الدين (1738-1805), المعروف أيضا باسم الأمير نوكو أو سلطان نوكو , كان سلطان تيدور. حارب الإستعمار الهولندي ما يقرب من 25 عاما ، وتم منحه لقب بطل قومي لإندونيسيا في 1995 .
بليتار تشتهر المدينة بموقع قبر سوكارنو، أول رئيس لإندونيسيا، على بعد خمسة كيلومترات من ساحة المدينة. إستانا غيبانغ (قصر غيبانغ) حيث عاش سوكارنو كطفل قريب وتم تحويله إلى متحف يحتوي على العديد من الأشياء التي تحتفي بمكان سوكارنو في التاريخ الإندونيسي.
صفيحة هندية أسترالية والحد المنخفض الذي يمر عبر إندونيسيا ليس محاذيًا لخط والاس الجغرافي الحيوي الذي يفصل الحيوانات الأصلية في آسيا عن تلك الخاصة بأسترالاسيا. وتقع الجزر الشرقية لإندونيسيا بشكل رئيسي على الصفيحة الأوراسية، إلا أنها تحتوي على نباتات وحيوانات مرتبطة بأسترالاسيا.‌
سوهارتو وفي عام 1966 أقنع سوهارتو الرئيس سوكارنو بأن يمنحه سلطة إعادة الأمن والاستقرار إلى البلاد والتي كانت نقطة التحول في الدور السياسي لسوهارتو حيث عينه البرلمان رئيسا بالوكالة سنة 1967 ثم رئيسا منتخبا سنة 1968 ليصبح الرئيس الثاني لإندونيسيا.
فاطمة واتي الأبنة الثانية لفاطمة واتي ميجاواتي سوكارنوبوتري, كانت الأبنة التي غدت رئيسة لأندونيسيا في عام 2001.
توفيت فاطمة واتي أثر نوبة قلبية في 14 مايو 1980 في كوالا لمبور، ماليزيا، في طريق عودتها إلى جاكرتا من العمرة في مكة المكرمة. ودفنت في مقبرة كاريت بيفاك, في مركز جاكارتا .
باراك أوباما بعد طلاقهما تزوجت والدته من الطالب الإندونيسي لولو ستورو الذي كان يدرس بالكلية في هاواي. وعندما تولى سوهارتو حكم إندونيسيا في عام 1967 قام باستدعاء جميع الطلاب الذين يدرسون في الخارج لإندونيسيا، وانتقلت الأسرة إليها. وفي فترة من عمر ست سنوات حتى العاشرة التحق بالمدارس المحلية في جاكرتا، بما في ذلك مدرسة بيسوكي العامة، ومدرسة سانت فرانسيس أسيسي.
العلاقات الجزائرية الإندونيسية تعد الجزائر رابع أكبر شريك تجاري لإندونيسيا في أفريقيا بعد جنوب أفريقيا ونيجيريا ومصر، وبلغت قيمة التجارة في عام 2011 ما قيمته 489.05 مليون دولار، أي ما يمثل 5.06 في المئة من إجمالي التجارة الإندونيسية مع أفريقيا. صادرات إندونيسيا الرئيسية هي زيت النخيل، والبن، والسكر، وألياف النسيج، والأسماك المجففة والخشب، بينما تستورد النفط من الجزائر.
كراك (كوكايين) تقوم بعض الدول بتطبيق عقوبة الإعدام على مهربي ومروجي مادة الكوكايين , كما تقوم بعض الدول بتطبيق هذه العقوبة على التعاطي لأكثر من مرة , المملكة العربية السعودية على رأس القائمة حيث تطبق عقوبة الإعدام على مهربي المخدرات إجمالا ومن ضمنها الكوكايين , وتطبق حكم الإعدام على المتعاطي لأكثر من مرة , كما تقوم ماليزيا بتطبيق نفس العقوبة على مهربي المخدرات بالإضافة لإندونيسيا .
أحمد سوكارنو وفي سنة 1965 أحبط الجنرال سوهارتو محاولة انقلابية مسلحة قام بها الشيوعيون، ووقعت أثناء ذلك انتهاكات لحقوق الإنسان.
ومع زيادة الحالة الصحية للرئيس سوكارنو سوء قام بإصدار قرار بتعين سوهارتو رئيسا بالوكالة سنة 1967 ثم انتخب سنة 1968 رئيسا لإندونيسيا، واستمر سوكارنو يصارع المرض إلى أن مات سنة 1970 عن عمر يناهز التاسعة والستين.
الثقافة الإندونيسية وبالأساس يوجد واحد "للطعام الاندونيسي" هو متنوع. فهذا ال يرجع إلى تأثر الثقافة الاندونيسية المحلية بالمأكولات الإقليمية والنفوذ الأجنبي. وأصبح وكعكة الطعام الرئيسي لجميع سكان إندونيسيا لكن سكان ال الشرقي لإندونيسيا يعتمدون على الذرة والساغو (دقيق نشوي) والكسافا والبطاطا الحلوة كغذاء رئيسي لهم. وتقدم هذه الأطباق ك جانبية إلي جانب اللحم والسمك والخضر.
ميجاواتي سوكارنوبوتري دياه برماتا ميجاواتي ستي عواطي سوكارنوپوتري (بالبهاسا: Diah Permata Megawati Setiawati Sukarnoputri)؛ (23 يناير 1947 -)، رئيسة إندونيسيا السابقة. هي أول سيدة تتقلد منصب رئاسة أندونيسا بين 23 يوليو 2001 وحتى 20 أكتوبر 2004 خلفا لعبد الرحمن وحيد، وهي ابنة أحمد سوكارنو أول رئيس لأندونيسيا، وكان لديها شعبية كبيرة في الأوساط الفقيرة.
زبير عثمان زبير عثمان (12 ديسمبر 1916 – 25 يوليه 1976) كان معلم وكاتب إندونيسي المعروف باسم رائد النقد الأدبي الاندونيسي المبكر. ولد في بادنغ، سومطرة الغربية، تلقى تعليمه في المدارس الإسلامية حتى عام 1937 ،
وبعد ذلك أصبح معلماً. اشتغل بكتابة القصص القصيرة أثناء الاحتلال الياباني لإندونيسيا والثورة التي تلت ذلك، لبقية حياته ركز زبير على التدريس والكتابة عن الأدب.
نوسا كامبانجان استغلت الجزيرة لبناء السجون خلال الاحتلال الهولندي لإندونيسيا. وقد بنت الحكومة الاستعمارية سجنا مشدد الحراسة في هذه الجزيرة المعزولة كمنفى للمجرمين والمعارضين السياسيين. افتتح السجن في نوسا كامبانجان في منتصف عشرينات القرن الماضي منتصف من قبل حكام إندونيسيا الهولنديين الاستعماريين السابقة، واعتبر السجن من أقسى مؤسسات العقوبات في جنوب شرق آسيا. وقبل ذلك كان قد أعلن الهولنديون الجزيرة خارج الحدود في عام 1905.
أحمد سوكارنو اعتقلته السلطات الهولندية أكثر من مرة عام 1928، وفي عام 1933، كما وألقي القبض عليه من جديد ونفي إلى جزيرة فلورز الاندونيسية ثم إلى جزيرة سومطره حتى عام 1942 حيث أطلقت قوات الاحتلال الياباني سراحه.
بعد نهاية الحرب العالمية الثانية وهزيمة اليابان أعلن الثوار الأندونيسيون استقلال دولتهم حيث قاموا وانتخبوا أحمد سوكارنو رئيسا لأندونيسيا، وظل يشغل هذا المنصب طيلة الفترة من عام 1945 وحتى عام 1968.
ديبونيجورو يعد ديبونيجورو هذه الأيام أحد الأبطال القوميين لإندونيسيا، وسُميت باسمه المنطقة العسكرية الوسطى لجاوة كوداما الرابع/ ديبونيجورو على اسمه.
سمت البحرية الإندونيسية اثنتين من سفنها على اسمه، وكان آخرها هو كيه آر آي KRI ديبونيجورو - 365، إضافة إلى شراء السفينة القيادية لديبونيجورو (من نوع سيجما SIGMA) من الهولنديين.1. http://encarta.msn.com/encyclopedia_761584175/diponegoro.html
2. http://iclweb01.fsw.leidenuniv.nl/walhain/eindexamen/Level_4/cse/Indonesie/schoolboeken/Diponegoro/diponego.htm#oorzaken
بطولة آسيان لكرة القدم 2008 بطولة آسيان لكرة القدم 2008 وتعرف أيضا باسم "بطولة سوزوكي 2008" هي النسخة السابعة من بطولة أسيان لكرة القدم وهي مسابقة كرة قدم دولية تتكون من الدول الأعضاء في اتحاد أسيان لكرة القدم. أقيمت في الفترة من 5 إلى 28 ديسمبر 2008. تم منح حق استضافة مرحلة المجموعات لإندونيسيا وتايلاند. أحرزت فيتنام اللقب بفوزها على تايلاند في النهائي المكون من مباراتين بمجموع 3-2.
تصفيات بطولة آسيا تحت 22 سنة لكرة القدم 2013 تصفيات بطولة آسيا تحت 22 سنة لكرة القدم 2013 كانت البطولة التأهيلية للنسخة الافتتاحية من بطولة آسيا تحت 22 سنة لكرة القدم. وقد جرت التصفيات في الفترة من 23 يونيو إلى 3 يوليو 2012، ولكن تغيرت إلى الفترة من 2 إلى 10 يونيو بالنسبة للمجموعة د، بسبب طلب نيبال. وتقرر فيما بعد أن تبدأ المباريات من 16 يونيو و3 يوليو بالنسبة لإندونيسيا.
سوهارتو عرف عن سوهارتو اهتمامه بالجانب الأمني لإندونيسيا وقد زاد تركيزه عليه بعد توليه الرئاسة، ففي سنة 1975 أرسل قوات إندونيسية لتضم إقليم تيمور الشرقية إلى إندونيسيا بعد خروج الاستعمار البرتغالي منه.
كما سعى إلى إعادة العلاقات السياسية مع الدول الغربية فأعاد عضوية إندونيسيا في الأمم المتحدة بعد أن كانت قد انسحبت منها في عهد الرئيس سوكارنو بسبب اختيار ماليزيا في عضوية إحدى مؤسسات الأمم المتحدة، كما أعلن سوهارتو احترام إندونيسيا لجارتها ماليزيا. وعمل في بداية حكمه على تجميد العلاقات مع الصين.
حملة الهند الشرقية الهولندية كانت حملة الهند الشرقية الهولندية في فترة 1941-1942م هي احتلال القوات اليابانية لجزر الهند الشرقية الهولندية (إندونيسيا) في الأيام الأولى من حرب المحيط الهادئ في الحرب العالمية الثانية. وقد حاولت قوات الحلفاء للدفاع عن الجزر دون جدوى. اوقد ستهدف اليابانيون الموارد النفطية الغنية الأندونيسية التي من شأنها أن تصبح رصيداً حيوياً أثناء الحرب. وكانت الحملة والثلاث سنوات ونصف التي أعقبتها من الاحتلال الياباني عاملاً رئيسياً في نهاية الحكم الاستعماري الهولندي لإندونيسيا.
العلاقات الإندونيسية المغربية في عام 1955، قامت إندونيسيا بتنظيم المؤتمر الآسيوي الأفريقي التي دعت فيه إلى استقلال كل من البلدان الآسيوية والأفريقية من الاستعمار الأوروبي. وأخذ المغرب استقلاله عن فرنسا في 18 تشرين الثاني / نوفمبر 1956. وفي 2 مايو عام 1960 قام الرئيس الإندونيسي أحمد سوكارنو بزيارة المغرب، كما قام بزيارة مجاملة إلى الملك محمد الخامس. وفي عام 2008، قام وزير الخارجية الاندونيسي حسن ويراجودا بزيارة المغرب. وفي مارس 2009 قام رئيس الوزراء المغربي عباس الفاسي بزيارة لإندونيسيا.
مطار سوكارنو هاتا الدولي وتنقسم مبانى الركاب رقم 1 و 2 إلى 3 صالات فرعية. وتستخدم الصالات 1A، 1B، و1C للرحلات الداخلية من قبل شركات الخطوط الجوية الإندونيسية. والصالات 2D و 2E للرحلات الدولية. الصالة 2F للرحلات الداخلية لاندونيسيا عبر خطوط جارودا الجوية والخطوط الجوية ميرباتي نوسانتارا.
وافتتحت الصالة رقم 1 في المبنى رقم 3 في عام 2009. والذي من المتوقع الانتهاء من كامل المبنى رقم 3 المخصص لشركات الطيران منخفض التكلفة في عام 2020.
نظرية النموذج العياري النموذج العياري يتضمن نوعين من الجسيمات الأولية :فرميونية وبوزونية. الفرميونات عبارة عن جسيمات لها عزما مغزليا يساوي 1/2 وتخضع لمبدأ باولي في الاستبعاد، الذي ينص على أنه لا يمكن لفرميونين أن يتشاركا في الحالة الكمومية ذاتها (الحالة الكمومية هي وصف حالة الالكترون رياضيا من حيث اعداد الكم الاربعة و هى 1.عدد كم رئيسي 2.عدد كم مداري او الثانوى 3.عدد كم مغناطيسي 4.عدد كم مغزلي) ، و نجد على سبيل المثال أن إلكترونين في الذرة المشتركان في عدد كم الرئيسي و عدد كم الثانوي و عدد كم المغناطيسي يتخذ أحدهما الحالة المغزلية الكمومية + 1\2 و يتخذ الإلكترون الآخر الحالة المغزلية الكمومية -1\2 لاختلاف اتجاهما في المدار الواحد . وبالمقابل تملك البوزونات لف مغزلي او عدد كم المغزلى صحيحا (عزمها المغزلي = 0 أو 1) ولاتخضع لمبدأ باولي بالاستبعاد. بعبارة اخرى الفرميونات جسيمات مادية تشكل أساس المادة، في حين أن البوزونات هي الجسيمات التى تنقل القوى الثلاث ، مثل الفوتونات التي تحمل القوة الكهرومغنطاسية
عدد كمي يميز عدد الكم المداري أو عدد الكم الثانوي formula_9 شكل مدار الإلكترون في الذرة . يمكن لعدد الكم المداري اتخاذ أي عدد أقل من formula_10 :
عدد كم مغزلي عدد الكم المغزلي ( Spin quantum number ) هو عدد يحدد نوع حركة جسيم دون ذري (مثل الإلكترون) المغزلية حول محوره Spin. فقد تتخذ اتجاه عقارب الساعة أو عكس اتجاه عقارب الساعة. أو هو العدد الذي يحدد نوع حركة الإلكترون المغزلية داخل المدار. ونتيجة للف المغزلي للإلكترون حول محوره لا يحدث تنافر بين إلكترونين داخل مدار واحد في الذرة حيث ينشأ مجال مغناطيسي معاكس للمجال المغناطيسي للإلكترون الآخر ويحدث تآثر يقلل من قوة التنافر. وطبقا لمبدأ استبعاد باولي ويتخذ الإلكترونان في مثل هذا المدار قيمتين متضادتين للعدد الكم المغزلي ، تلك القيمتين هما -1/2 و +1/2. أي أنه إذا شغل إلكترونان نفس مستوى طاقة في الذرة فإن أحدهما يتخذ عدد كم مغزلي +1/2 ، ولا بد أن يتخذ الآخر عدد الكم المغزلي -1/2. وأحيانا تسمى تلك الحالتين +1/2 (عدد كم مغزلي علوي up spin) و -1/2 (عدد كم مغزلي سفلي down spin) إشارة إلى اختلاف اتجاه مغناطيسيتهما . ترتبط الخاصية المغناطيسية للإلكترون بالعدد الكمي المغزلي.
عدد جسيمات يعتبر عدد الجسيمات من الكميات الأساسية في الديناميكا الحرارية وهي تكون مرافقة للكمون الكيميائي . وعدد الجسيمات هو من الخواص الفيزيائية وهو عدد مطلق أو كمية لا بعدية ، وهو أيضا كمية شمولية من وجهة الترموديناميكا ، وتتناسب عدد الجسيمات مع حجم النظام الذي نقوم بدراسته ، ولهذا فهو مهم بالنسبة للأنظمة المغلقة .
سحر (عدد كم) السحر هو عدد كم نكهة (رمزه formula_1 ) يمثل الفارق بين عدد كواركات الساحر () وكواركات الساحر الضديدة () الموجودة في الجسيمات:
حيث يمثل formula_3 عدد كواركات الساحر () ويمثل formula_4 عدد ضديد كواركات الساحر (). ذلك أنه إتُفِق على أن تكون علامة أعداد كم النكهة نفس علامة الشحنة الكهربائية التي يحملها كوارك النكهة الموافق. بالتالي فإن كوارك الساحر الذي يحمل شحنة كهربائية formula_5، يحمل لذلك عدد كم السحر formula_6. كما أن الكوارك الساحر الضديد لديه شحنة معاكسةformula_7، وبالتالي فإن عدد كم نكهته هو formula_8،.
قعرية (عدد كم) القعرية هي خاصية للجسيمات توصف بعدد عدد كم نكهة (رمزه formula_1 لتفادي الإلتباس مع العدد الباريوني formula_2) معرف بالفارق بين عدد كواركات القعري () وضديد كواركات القعري () الموجودة في الجسيمات:
حيث يمثل formula_4 عدد كواركات القعري () ويمثل formula_5 عدد ضديد كواركات القعري ().
إتُفِق على أن تكون علامة أعداد كم النكهة نفس علامة الشحنة الكهربائية التي يحملها كوارك النكهة الموافق. بالتالي فإن كوارك القعري الذي يحمل شحنة كهربائية formula_6، يحمل لذلك عدد كم قعرية formula_7. وبما أن الكوارك القعري الضديد لديه شحنة معاكسةformula_8، فبالتالي فإن عدد كم نكهته هو formula_9.
غرابة (عدد كم) الغرابة هي خاصية للجسيمات توصف بعدد عدد كم نكهة (رمزه formula_1) معرف بالفارق بين عدد كواركات الغريب () وضديد كواركات الغريب () الموجودة في الجسيمات:
حيث يمثل formula_3 عدد كواركات الغريب () ويمثل formula_4 عدد ضديد كواركات الغريب ().
إتُفِق على أن تكون علامة أعداد كم النكهة نفس علامة الشحنة الكهربائية التي يحملها كوارك النكهة الموافق. بالتالي فإن كوارك الغريب الذي يحمل شحنة كهربائية formula_5، يحمل لذلك عدد كم غرابة formula_6. وبما أن الكوارك الغريب الضديد لديه شحنة معاكسةformula_7، فبالتالي فإن عدد كم نكهته هو formula_8.
نادين تشانراويناتا نادين تشانراويناتا (ولدت في 8 مايو 1984) هي ملكة جمال اندونيسيا (ملكة جمال الكون اندونيسيا) عام 2005 والمندوبة التي مثلت اندونيسيا في مسابقة ملكة جمال الكون 2006 هي ثاني فتاة اندوسية تشارك بالمسابقة بعد انقطاع منذ عام1996 أمها من اصل ألماني والدها اندونيسي.لديها شقيقان توأمان مارسيل وميشا وأيضا هم عارضين ازياء
في 19 يوليو عام 2006 وأفادت تقارير الشرطة الإندونسية عن تعرض نادين لتهديد من قبل مجموعات قومية إندونسية بسبب مشاركتها في مسابقة ملكة جمال الكون 2006 واتهمت المجموعات القومية نادين بانتهاك القيم المحافظة لاندونيسيا
أتشيهيون أتشيهيون وهُم مجموعة عرقية تعيش في آتشيه في إندونيسيا حيث تعيش في أقصى شمال جزيرة سومطرة، يتكلمون باللغة الأتشيهية وهي فرع من اللغات الأسترونيزية، تاريخياً عُرف الأتشيهيون بمحاربتهم للإستعمار الهولندي لإندونيسيا، لهم ثقافة هندية و سنسكريتية، يبلغ عددهم حالياً حوالي 4 مليون نسمة منهم 3.5 مليون نسمة في إندونيسيا و 80,000-120,000 نسمة يعيشون في ماليزيا، مع تواجد مهاجرين في سنغافورة و تايلاند و أستراليا و الولايات المتحدة و كندا، يعتنق أغلبهم الإسلام مع تواجد هندوس بينهم، في زلزال وتسونامي المحيط الهندي 2004 لقى 120 ألف واحد منهم مصرعهم.
العلاقات الهندية الإندونيسية الملاحم الهندية- الرامايانا والمهاربارتا- لعبت دوراً محورياً في الثقافة والتاريخ الإندونيسي، ولا زالت محتفظة بشعبيتها بين الإندونيسيين حتى الآن. مع افتتاح مسارح پرامابانان في جاوة، يؤدي المسلمون الجاويين الرقص الراماياني في الليالي التي يكون القمر فيها بدراً. ومن أهم الأمثلة على التأثير الهندوسي-البوذي العميق في التاريخ الإندونيسي معبدي بوربوردور وپارامبانان من القرن التاسع عشر. حتى بعد دخول الإسلام لإندونيسيا، فإن العلاقة بين البلدين ظلت قوية؛ ولا يرجع هذا فقط لأعداد المسلمين الكبيرة في الهنود. عمارة المغل الهندية الإندونيسية، يمكن تتبع أثرها في مسجد بيت الرحمن الكبير في أتشه والمسجد الكبير في مدان.
كمية لا بعدية تستخدم الكميات اللابعدية على نطاق واسع في مجالات الرياضيات، والفيزياء، والهندسة، والاقتصاد، بل أيضا في الحياة اليومية. عندما يقيس أحدنا كمية مادية فيزيائية، فإننا نقيسها مقارنة بواحدة قياسية. وعندما نقيس طول ما باستخدام المسطرة أو شريط القياس، فإننا نعد العلامات على الطول القياسي الذي نستخدمه، وهو عدد لابعدي. وعندما نربط ذلك العدد اللابعدي (عدد العلامات أو الخطوط) بالواحدات التي يمثلها المقياس، فإننا نظريًا نشير إلى كمية بعدية. وبالتالي الكمية Q هي ناتج العدد اللابعدي n (عدد الخطوط على مقياس الطول) والواحدة U (مقياس الطول).
عدد كم مغناطيسي حيث أن عدد الكم "ℓ" هو المدار التحتي ، و عدد الكم المعناطيسي "m" يمثل عدد القيم الممكنة لمستويات الطاقة لهذا المدار التحتي كما يبينه الجدول التالي:
عدد كم مداري يرمز بالحرف l إلى مدار الإكترون في الغلاف الذري ، ونظرا لأن دوران شحنة ينتج مجالا مغناطيسيا فإن l تكون مقترنة بمجال مغناطيسي . وكما أن عدد الكم المداري l عدد كموميا كذلك يتخد المجال المغناطيسي الناتج منه قيما كمومية تسمى عدد كم مغناطيسي . لكل عدد كم مداري l يمكن لاتجاه مغناطيسيته أن تتخذ إتجاهات كمومية "معينة " :
عنف تصويري يتالف العنف التصويري عموما من أي تصوير واضح وغير خاضعة للرقابة من أعمال عنف مختلفة. مشاهد تدرج عادة تشمل القتل، والاعتداء بسلاح القاتل، حوادث مما يسفر عن وفاة أو إصابة خطيرة، والانتحار والتعذيب. وفي جميع الحالات، اجماعه العنف وألحاق الضرر الذي يؤدي إلى أنه يجري وصفها بأنها "رسومات". في مشاهد خيالية، على نحو مناسب عناصر المؤامرة واقعية عادة مضمنة لزيادة الإحساس بالواقعية (أي آثار الدم، سلاح props، المجموعة الاستشارية لإندونيسيا). لكي تكون مؤهلة لتعيين "التصوير"، يجب أن يكون العنف الذي يصور عموما ذات طابع لا سيما تخف ومكشوف؛ مثل :شريط فيديو لرجل يجري إطلاق النار وينزف من الجرح، ويسحق على الأرض .
المحيط الهندي الهادئ الأوسط المحيط الهندي الهادئ والأوسط هي منطقة جغرافيا حيوية من مناطق بحار الأرض تجمع ما بين المياه الاستوائية لغربي المحيط الهادئ وشرقي المحيط الهندي والبحار الرابطة بينهما.
وتعد منطقة المحيط الهندي الهادئ والأوسط جزءًا من منطقة المحيطين الهندي والهادئ الأعظم، والتي تحتوي على المحيط الهندي الاستوائي والمحيط الهادئ الاستوائي الأوسط والغربي والبحار الواصلة بينهما في المنطقة العامة لإندونيسيا. ويمكن تصنيف منطقة المحيط الهندي الهادئ الأوسط على أنه مملكة بحرية هائلة، حيث تعد كبرى أجزاء الجغرافيا الحيوية لأحواض المحيطات في العالم، أو أنها تشكل مملكة فرعية تضم أجزاءً من المحيطين الهندي والهادئ.
عدد جسيمات عدد الجسيمات في الكيمياء و ديناميكا حرارية (بالإنجليزية: Number of particles) هي كمية فيزيائية ليست لها أبعاد (كمية لا بعدية) ويرمز لها بالرمز "N" ، وهي تعطي عدد الجسيمات في نظام . وعدد الجسيمات يزداد بتزايد كمية المادة . فإذا كان عدد الجسيمات يختص بنوع معين من مادة "X" مكونة من مخلوط فإننا نميز عدد جسيمات كل مادة في المخلوط بكتابة x بجوار عدد جسيماته على الصورة "N".
كمية لا بعدية الكمية اللابعدية (أو بدقة أكبر، كمية بواحدة تساوي 1) في التحليل البعدي هي كمية بدون أي وحدات فيزيائية مادية وبالتالي هي عدد محض. يعرف هذا العدد بأنه ناتج أو نسبة كميات لديها وحدات، بحيث تم اختصارها جميعًا.
عدد كم مغناطيسي يفسر عدد الكم المغزلي انزياح طاقة أحد المدارات الذرية بسبب تأثير مجال مغناطيسي خارجي ، ولذلك يسمى عدد الكم "المغناطيسي" ، ويشاهد في تأثير زيمان.
كمية تمثل الكمية المعطاة عادة بعدد من الواحدات, مع ذكر نوع هذه الواحدة, أو عدد الأجسام مع تعريف نوع هذه الأجسام. لذا فإن الكميات القياسية مثل الكتلة, والكميات الشعاعية مثل القوة, وجميعها كميات متصلة وتمثل عادة بجداء عدد حقيقي في واحدة قياس لكمية متصلة ذات كمية محددة ثابتة مثل الجرام أو النيوتن.
تكامل عددي طرق حساب التكامل العددي يمكن وصفها بشكل عام على أنها تقييمات مجموعة للكميات المتكاملة للحصول على قيمة تقريبية للتكامل. الكميات المتكاملة تحسب عند مجموعة معروفة من النقط تدعى نقاط التكامل والمجموع الموزون لهذه النقط يستعمل في تقريب التكامل. نقاط التكامل والأوزان تعتمد على طريقة معينة و الدقة تستنتج من التقريب.
جزء هام من تحليل أي طريقة من تكامل العددي هو دراسة خطأ التقريب كمعادلة في عدد التكاملات. وعادة ما تعتبر الطريقة التي ينتج خطأ صغير لعدد قليل من التقييمات أفضل. تخفيض عدد التقييمات من الكمية المتكاملة يقلل من عدد من العمليات الحسابية وبالتالي يقلل من إجمالي الخطأ. أيضا، كل حساب قد يستغرق وقتا طويلا، والكمية المتكاملة قد تكون معقدة جدا.
عدد كم مغزلي عدد الكم المغزلي خاصية أساسية للجسيمات الأولية سواء كانت في حالة ترابط أو حرة. وهي لا تُفقد وتتبع قانون انحفاظ العزم المغزلي. البروتون والنيوترون والميزون والنيوترينو والبوزون كل هذه الجسيمات لها عدد كم مغزلي -1/2 أو +1/2. أما الفوتون والموجات الكهرومغناطيسية مثل أشعة غاما والأشعة السينية، والجلوون الذي يربط النواة الذرية ، فعزمها الكمي المغزلى يساوي 0.
مطيافية الرنين المغناطيسي النووي ولا يمكن أن يتخذ اتجاه العزم المغناطيسي لأنوية الذرات أن تتخذ أي اتجاه عشوائي عند وجودها في مجال مغناطيسي خارجي وإنما تتخذ اتجاهات معينة يحدده العزم المغناطيسي للنواة . وعدد تلك الاتجاهات الممكنة يحددها عدد الكم المغزلي النووي formula_3 (انظر: تعددية ). فلكل عدد كم مغزلي نووي formula_3 توجد عدد formula_5 من الاتجاهات ، وينتمي لكل اتجاه عدد كم مغزلي نووي مغناطيسي formula_6 .
مقدمة في ميكانيكا الكم عدد الكم الرابع، عدد الكم الدوار (متعلق "باتجاه" دوران الإلكترون) ويرمز له بـ ms، مع اتخاذ القيمة +2/1 أو -2/1.
عدد كمي يصف عدد الكم الرئيسي
formula_3 الغلاف الذي يوجد فيه الإلكترون في الذرة ، وهو عدد صحيح أكبر من الصفر:
عدد كم مداري تعطي عدد الكم المغناطيسي إتجاه المجال المغناطيسي الناشيء من عدد الكم المداري . قيمه الفعلية تعادل مسقطه في الاتجاه z بوحدات ثابت بلانك formula_11 . ولا يمكن أن تزيد قيمتها عن formula_12 . كما يمكنها أن تتخذ قيما سالبة (بحسب الاتجاهات إلى فوق ، إلى تحت ) تعبيرا عن اتجاهات مغناطيسيتها .
عدد كمي عدد الكم المغناطيسي ناتج عن العزم المداري للإلكترون في الذرة ، ويرمز له بالرمز
formula_20
وهو يصف إتجاه مدار العزم المداري للإلكترون، فهو يعطي المُركِبة في الإتجاه z بوحدات ثابت بلانك المخفض formula_21. وتلك الُمركِبة لا يمكن أن تزيد عن "عدد الكم الثانوي"
formula_22 ، ويمكن أن يأخذ قيماً سالبة.
مقدمة في ميكانيكا الكم والاسم المجمع لهذه الخصائص هو الحالة الكمومية للإلكترون quantum state. والحالة الكمومية يمكن أن توصف بإعطاء رقم لكلٍ من هذه الخصائص: وهذه الأرقام تعرف بأعداد الكم للإلكترون quantum numbers، الحالة الكمومية للإلكترون توصف بدالته الموجية، وينص مبدأ استبعاد باولي بأنه لا يمكن لإلكترونين في الذرة أن يكون لهم نفس القيم لكل الأرقام الأربعة.
أول خاصية تصف المدار هي عدد الكم الرئيسي وهي الأعداد الصحيحة ورقم الكم لمدار الكتروني n هو نفسه نموذج بور بحيث يمثل n مستوى الطاقة لكل مدار كما أن القيم الممكنة لـ n هي أعداد صحيحة.
عدد الكم التالي هو عدد الكم المداري الذي تمت الإشارة إليه يصف الشكل المداري I وهذا الشكل نتيجة لزخم الزاوية المداري ويتم هذا الزخم الزاوي بمقاومة اللف المغزلي لزيادة السرعة أو إبطاءها تحت تأثير قوى خارجية ويمثل عدد الكم المداري زخم الزاوية المداري للإلكترون حول النواة والقيمة الممكنة لـ I هي الأعداد الصحيحة من 0 إلى 1
جرافتون في الفيزياء، الجرافتون او الغرافتون (بالجيم المصرية) هو جسيم أولي افتراضي حامل لقوة الجاذبية في اطار نظرية الحقل الكمومي. في حال وجوده، يجب أن يكون الجرافتون عديم الكتلة (قوة الجاذبية ذات مدى لانهائي)، وبوزون ذو عدد كم مغزلي مساو ل 2. ذلك بسبب أن أصل الجاذبية هو موتر اجهاد – طاقة من الدرجة الثانية. بالإضافة من الممكن ملاحظة أن أي مجال عديم الكتلة وذو عدد كم مغزلي مساو ل 2 سيتعذر تمييزه عن الجاذبية، بسبب أن المجال عديم الكتلة ذو عدد كم مغزلي مساو ل 2 يجب أن يتفاعل مع موتر الاجهاد-الطاقة بنفس طريقة تفاعل حقل الجاذبية. تقترح هذه النتيجة أنه إذا تم اكتشاف جسيم عديم الكتلة وذو عدد كم مغزلي ل 2 فإنه يجب أن يكون الجرافتون، بحيث أن التحقق التجريبي الوحيد المطلوب للجرافتون هو ببساطة اكتشاف جسيم عديم الكتلة وذو عدد كم مغزلي مساو ل 2.
كمية قياسية (توضيح) الكمية القياسية أو الكمية العددية هي متغيير حسابي أو فيزيائي له كمية فقط ولكن ليس له اتجاه، مثل الحرارة. مقارنة بالكمية المتجهة التي لها كمية واتجاه.
أمير حمزة تنكو أمير حمزة (28 فبراير 1911- 20 مارس 1946) شاعر إندونيسي والبطل القومي لإندونيسيا. وُلد في عائلة أرستقراطية في سلطنة لانجكات في شمال سومطرة، وتلقى تعليمه في كلٍ من سومطرة وجاوة. وفي حوالي عام 1930 في أثناء اعتياد الشباب إلى المدرسة الثانوية العليا في سوراكارتا، والشروع في المشاركة في الأحداث القومية الإندونيسية، وقع في حب زميلته الجاوية، ليلك سونداري. وبالرغم من مواصلة أمير دراسته القانونية في مدرسة باتافيا( جاكارتا حاليًا) بقيا الاثنين قريبين، ولم بحدث الانفصال سوى في عام 1937 عندما استُدعى أمير لسومطرة؛ للزواج من ابنة السلطان وتحمل مسؤوليات المحكمة. وبالرغم من كونه غير سعيد في زواجه، فقد قام بواجباته القضائية. وبعد أن أعلنت إندونيسيا استقلالها، شغل منصب مندوب الحكومة في لانجكات. وفي العام التالي، اُغتيل أثناء مظاهرةاجتماعية للحزب الشيوعي، ودُفن في مقبرة جماعية.
إندونيسيا في الألعاب الأولمبية إندونيسيا في الألعاب الأولمبية تعتبر الألعاب الأولمبية من الأحداث الرياضية المهمة في إندونيسيا، تقوم اللجنة الأولمبية الإندونيسية بالإشراف في شؤون مشاركات إندونيسيا في الألعاب الأولمبية، أول مشاركة لإندونيسيا في الألعاب الأولمبية كانت في دورة 1952 في هلسنكي حيث شاركت ب3 رياضيين وتمكنت من الفوز بأول ميدالية لها في دورة 1988 في سيئول، بينما أول ميدالية ذهبية فازت بها إندونيسيا كانت في دورة 1992 في برشلونة، وقد فازت إندونيسيا بمشوارها الأولمبي بمجموع 27 ميدالية منها 6 ميداليات ذهبية و 10 فضية و11 برونزية، أكثر الرياضات ألتي تنافس فيها إندونيسيا هي تنس الريشة حيث تمكنت إندونيسيا وحدها من الفوز ب18 ميدالية حيث تعتبر ثالث أكثر دولة حققت ميداليات في هذه الرياضة بعد الصين و كوريا الجنوبية ، الرياضات الأخرى ألتي تنافس فيها إندونيسيا هي رفع الأثقال و الرماية و تنس الطاوله.
أبل تاسمان في 1634 نراه في السجلات لأول مرة في جزر الهند الشرقية وأبحر من باتافيا (18 فبراير) إلى أمبوينا. وفي 30 ديسمبر 1636 أبحر من باتافيا إلى الوطن؛ ووصل في 1 أغسطس 1637 إلى هولندا؛ ثم بدأ رحلة عودته إلى الشرق في 15 أبريل 1638؛ وظهر ثانية في 11 أكتوبر 1638. 
وعند 2 يونيو 1639 أرسل تاسمان سوية مع ماتياس كواست (ويعرف أيضا باسم ماثياس هندركسون)، من قبل أنتوني فان ديمن, الحاكم العام لجزر الهند الشرقية الهولندية الاسم القديم لإندونيسيا (1636 – 45)، على رأس رحلة بحرية إلى شمال غرب المحيط الهادي، بحثا عن جزر الذهب والفضة، التي يظن أنها في المحيط شرق اليابان. وفي هذه الرحلة زار تاسمان وكواست الفلبين وحسنا معرفة الهولنديين عن ساحل لوزون الشرقي؛ واكتشفوا أيضا ورسموا خرائط لجزر مختلفة إلى الشمال وهي على ما يبدو أرخبيل بونين.
عدد كم رئيسي عدد الكم الرئيسي في الفيزياء الذرية والتي غالبا ما تكتب n هي رقم الكم لمدار إلكتروني رئيسي. وهو يمثل بصفة عامة طاقة المدار ومدى بعده عن النواة. وكل منها له طاقة كمومية محددة تسمى مستوى طاقة.
عدد كمي حيث يحدد متجه اللف المغزلي formula_26 للإلكترون عدد الكم المغزلي له:
عدد كم مغناطيسي يقترن عدد الكم المغناطيسي بالحالة الكمومية "m" . وهو ينتمي إلى متجه العزم المداري . وهو لا يؤثر على طاقة الإلكترون ولكنه يؤثر على "سحابة" وجود الإلكترون التي تعبر عنها ميكانيكا الكم باحتمال وجوده في نقطة ما ( نظرية الكم تؤدي إلى أنه لا يمكن معرفة مكان وجود الإلكترون بدقة 100% ، وإنما تعطي "أحتمال" وجوده في تلك النقطة ، وفي نقاط أخرى) . وبالنسبة إلى قيمة معينة لعدد الكم المداري "ℓ" ، فيمكن لعدد الكم المغناطيسي أن يتخذ القيم من -"ℓ" إلى "ℓ"(أعداد صحيحة). أي أن لكل قيمة " ℓ" للعزم المداري عدد 2"ℓ"+1 
للقيمة "m" ، أعداد صحيحة بين -"ℓ" إلى "ℓ" التي تحدد جزء العزم المداري عل محور اختياري في الفراغ وتلك الأجزاء هي القيم "m". كانت تلك النتيجة هي أول إشارة عن "كموكية الفراغ" أو "كومية الاتجاه" . وقد بينت تجربة شترن-جيرلاخ ذلك التوجه في الفراغ . نظرا لأن كل مدار للإلكترون له مجال مغناطيسي فإنه يتأثر في وجود مجال مغناطيسي خارجي بحيث يعمل على أن تكون formula_1 موازية له . في الواقع لا يكون العزم المغناطيسي موازيا تماما للمجال المغناطيسي الخارجي وإنما يؤدي حركة دورانية حوله تسمي بدارية ، وبالنسبة إلى مدار الإلكترون تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي فيؤدي إلى ما يسمى بدارية لارمور حول اتجاه المجال المغناطيسي. 
ولكي نصف عدد الكم المغناطيسي "m" نبدأ بتعيين العزم الزاوي للإلكترون L الذي ينتسب إلى عدده الكمومي "ℓ" بالمعادلة التالية .
كم مكاني لايحدث كم مكاني في الميكانيكا الكلاسيكية، لأن هناك عدد كبير من القيم المسموحة ل L. وبما ان بعضا من تلك القيم المسموح بها تقترب من اللانهائي، فإن عدد المخاريط التصورية تقترب من اللانهائي أيضا، فتشكل الدوائر مجالا كرويا أساسي مستمر، بحيث يمكن أن تكون ناقلات الزخم في أي مكان في هذا المجال. أما في ميكانيكا الكم فإن الزخم الزاوي يكمن فقط في عدد قليل من دوائر تلك الكرة وهمية.
عدد كم مداري ويصف عدد الكم المغزلي المغناطيسي formula_20 اتجاه عزمه المغزلي بالنسبة للمحور z :
كمية مادة كمية المادة : ويرمز لها n، هي كمية فيزيائية تتناسب مع عدد الجسيمات الأولية الموجودة. وقد تكون "الجسيمات الأولية" ذرات، أو جزيئات، أو أيونات، أو إلكترونات. وقد يشار إلى كمية المادة بالكمية الكيميائية.
غرابة (عدد كم) استحدث عدد كم الغرابة من قبل موري جيلمان و كازوهيكو نيشيجيما لشرح حقيقة أن بعض الجسيمات، مثل الكاون وعدد من الهايبرون ، التي يتم إنشاؤها بسهولة عند تصادم الجسيمات، تظمحل ببطء أكثر بكثير مما هو متوقع بالنظر إلى كتلها الكبيرة كبر المقاطع المسعرضة لإنتاجها. كما لاحظا أن الاصطدامات تنتج دائما أزواجا من هذه الجسيمات، لذلك افترضا وجود كمية منحفظة جديدة، أطلقا عليها اسم "الغرابة"، تنحفظ أثناء إنشاء الجسيمات ولكنها لا تنحفظ أثناء إظمحلالها.
هالوجين كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه لينتج بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائى الذرة وله صفات مشابهه للهالوجينات.
هالوجين الهالوجينات هي عناصر أو مواد تشكل الملح باتحادها المباشر مع معدن. الهالوجينات هي: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الاستاتين.
رابطة هالوجينية في كلا الحالتين، D (المانحة) هي ذرة أو مجموعة أو جزيء غنية بالإلكترونات وتمنحها إلى نوع في حالة فقر او عوز الإلكتروني (H أو X).(H)هي ذرة الهيدروجين المشاركة في HB ، وX هي ذرة الهالوجين المشاركة في XB. A (مستقبل) وهو الذي في حالة فقر الإلكتروني فيسحب الكثافة الإلكترونية من H أو X ، وفقا لذلك. HA و XA، عندما تعتبر كل من الذرات معا، وتسمى الجهات المانحة رابطة الهيدروجين / الهالوجين، وفقا لذلك، وD هي HB / XB المستقبلة. أهم اختلاف بين HB وXB هو ان ذرات الهالوجين هي قواعد لويس ، ذرة الهالوجين يمكن على حد سواء التبرع والقبول في رابطة الهالوجين.
هالوجين وفقاً لقاموس أوكسفورد، كان أول استخدام لكلمة هالوجين في عام 1842، حيث استحدثت كلمة (halogen) من قبل الكيميائي السويدي: يونس ياكوب بيرسيليوس من اللغة الإغريقية، وتتألف هذه الكلمة من مقطعين، الأول: (-halo) وتعني الملح، والثاني (gen-) وتعني المولد، وبذلك يصبح المعنى الحرفي لكلمة هالوجين: "المولد للملح".
هالوجين مثال لملح به هالوجين: ملح الطعام NaCl.
مصباح الهالوجين مصباح الهالوجين: ويعرف أيضًا بالمصباح الكوارتز وهو نوع من المصابيح المتوهجة التي يحتوي على غاز الهالوجين مثل اليود أو البروم، حيث تتحد أيونات التنجستن الموجودة في الفتيلة بجزيئات الغاز في الحيز البارد من المصباح ويتحد ثانية بالفتيلة، ويكون الضوء الناتج ناصع البياض وساطعاً، لكنه يولد حرارة تؤدي إلى صهر المصباح الزجاجي العادي لذا يستخدم الكوارتز المنصهر الذي له درجة انصهار عالية.
تحدث المصابيح الهالوجين إلى ارتفاع درجة الحرارة أكثر من المصابيح المتوهجة العادية لأنه تتركز حرارتها على سطح غلاف صغير وهذه الحرارة قد تشكل حرق ومخاطر، لذالك تحتاج إلى حماية اللمبات بواسطة شبكة أو غلاف زجاجي خاصة وقوية
هلجنة الهلجنة: هي تفاعل كيميائي يتضمن إضافة واحد أو أكثر من الهالوجين إلى مركب أو مادة. يعتمد مسار الهلجنة والخاصية الديناميكية (قياس اتحادية العناصر) للهالوجين على السمات الهيكلية والمجموعات الوظيفية (وهي مجموعات محددة من الذرات ضمن الجزيئات، مسؤولة عن خواص الجزيئات وعن سلوكها في التفاعلات الكيميائية مع غيرها من الجزيئات) وأيضا يعتمد على الهالوجين المحدد. كما تخضع المركبات غير العضوية مثل المعادن للهلجنة.
رابطة هالوجينية النشاط الكيميائي :- الهالوجينات نشطة جداً لأنها تفتقد إلى «e» واحد لحالة الاستقرار ويكون بالرابطة التساهمية أو بالرابطة الأيونية . لكي تصل الهالوجينات إلى بنية مستقرة فإنها تسعى لإكمال طبقتهاالخارجية وذلك باكتسابها لإلكترون واحد فتعطي أيوناً سالباً . عدد الأكسدة للفلور -1 دائماً وعدد الأكسدة لبقية الهالوجينات أيضاً -1 ما عدا مركبات الأكسجين فإنها تأخذ ما بين +1 إلى +7 لأنها أعلى في السالبية
مصباح الإضاءة الأصل أنها مصابيح تنجستين وأضيف لها أحد الهالوجين ( يود - بروم - فلور ) ويصدر عنها حرارة عالية لذا يتم استخدام الكوارتز في زجاج البصيلة الخاص بها , وفكرة عمله أنه عندما يتحد بخار التنجستين مع الهالوجين المضاف فإن الجزيئات الناتجة تقترب من الفتيل التنجستين الساخن وترسب عليه , وبالتالي فقد إختفت معه ظاهرة السواد الداخلي . وهذه الدورة إسترجاعية أي أن المادة المتكونة مع ارتفاع درجة حرارة الفتيل تتحلل مرة أخرى إلى تنجستين وهالوجين وهكذا .
هلجنة هنالك عدة مسارات لهلجنة المركبات العضوية، وتتضمن الهلجنة الحرة، الهالوجين كيتون، الهلجنة المحبة للإلكترونات، وتفاعل إضافة الهالوجين. وهيكل الركيزة هو أحد العوامل التي يعتمد عليها مسار الهلجنة.
رابطة هالوجينية الهالوجينات المشاركة في الرابطة الهالوجنية ما يلي: اليود (I)، البروم (BR)، الكلور (Cl)، وأحيانا الفلور (F). جميع الهالوجينات الأربعة هي قادرة على العمل كجهات مانحة XB (كما ثبت من خلال البيانات النظرية والتجريبية) واتبع الاتجاه العام:
تسمية نظامية للمركبات العضوية الهالوجينات هي عناصر المجموعة السابعةبالجدول الدوري وهي (الفلور، والكلور، والبروم واليود).
عند تسمية المركب المحتوي على هالوجين فإنه تضاف الواو للكلمة فتصبح فلورو، كلورو، برومو، باستثناء اليود فإنه يصبح أيودو.
ثنائي الذرة العناصر الثنائية الذرة هي : الهيدروجين ،الأكسجين ، النيتروجين ، الهالوجينات وهي : الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين، إلا أن الأستاتين شديد الندرة في الطبيعة وأكثر نظائره ثباتا له عمر نصف يساوى 8.1 ساعة ، وبالتالى فإنه غالبا ما لا يتم عده ضمن الهالوجينات.
هالوجين جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملء غلافها الإلكتروني الأخير، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد، فالأملاح التي تحتوى أيونات الهالوجينات تسمى هاليدات.
رابطة هالوجينية الرابطة الهالوجينة (XB) هي رابطة غير تساهمية نتاج تفاعل يحدث بين ذرةالهالوجين (حامض لويس) و قاعدة لويس. و بالرغم من ان الهالوجينات تشارك في أنواع أخرى من الروابط (على سبيل المثال الترابط التساهمي)، وذلك على وجه التحديد الترابط الهالوجيني يحدث عندما يتصرف الهالوجين بوصفه نوع إلكتروفيل .
هالوجين ويلاحظ ان الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول في المجموعة، فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل، أما درجة حرارة الغليان والانصهار فانها تزيد.
* أنون سيبتيوم لم يتم اكتشافه بعد، ولذا فإنه إما أن لا يوجد له قيم فلا يتم كتابة شيء في خواصه أو تكون هذه القيم يتم حسابها عن طريق عناصر أخرى متشابهه.
هاليد الهاليد Halide وجمعها هاليدات Halides في الكيمياء عبارة عن مركبات كيميائية ثنائية، ترتبط فيها ذرة هالوجين مع عنصر أقل كهرسلبية من الهالوجين. يطلق اسم الهاليدات على كل من أملاح الفلوريد والكلوريد والبروميد واليوديد بالإضافة إلى الأستاتيد، كما يطلق اسم الهاليد على الأيون الحامل للشحنة السالبة في هذه المركبات، أي F و Cl و Br و I.
مركب بين هالوجيني إن أغلب المركبات بين الهالوجينية هي مركبات ثنائية (مكونة من عنصرين مختلفين فقط)، وتكون لها الصيغة العامة XY، حيث تأخذ "n" قيم 1 أو 3 أو 5 أو 7، وتكون ذرة X تابعة للهالوجين الأقل كهرسلبية. هناك بعض المراجع تدعي وجود مركبات ثلاثية بين الهالوجينات مثل IFCl و IFCl قد تم الحصول عليها، إلا أن دراسات أخرى تشير إلى أن هذه النوعية من المركبات مثل BrClF هي غير مستقرة.
تاريخ الجدول الدوري وأصبحت نظرية الثلاثيات محل الدراسة. وتتبع أعمال دوبرينير عدد من العلماء واكتشفوا أن العلاقة الكيميائية بين العناصر تتعدى الترتيب الثلاثي الذي إفترضه دوبرينير. وخلال هذا الوقت تم اكتشاف الفلور وإضافته لمجموعة الهالوجينات، واكتشف أيضا الأكسجين، الكبريت، السيلينيوم، والتيلوريوم وتم وضعهم في مجموعة، وبذلك أصبحت رباعيتين " مع مجموعة الهالوجينات ". كما تم اكتشاف النيتروجين، الفوسفور، الأنتيموان، والبزموث وقد تم ترتيبهم في خماسية.
هالوجين الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم استخدامها كمطهر في عديد من الاستخدامات مثل: ماء الشرب، أحواض السباحة، الجروح الحديثة، الصحون، السطوح.فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التي قد تكون ضارة، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية.
قوى فان دير فالس تزداد قوة روابط فان درفال بسبب ازدياد العدد الذري (عدد البروتونات في الأنوية وعدد الالكترونات في مستويات الطاقة الالكترونية) لذلك نجد أنه كلما نزلنا إلى أسفل في المجموعة تزداد كثافة الهالوجين كما تزداد درجة غليانه وانصهاره.
(الحقيقة هناك عامل أخر يسبب هذه الزيادة وهو ازدياد الوزن الجزيئي بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات) فبينما نجد الفلور غاز خفيف نجد الكلور غاز أثقل منه والبروم سائل واليود مادة صلبة.
فلز قلوي عنصر الهيدروجين بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثل الهالوجينات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك شاردة (أيون) الهيدريد.وقد تم تحضير بعض المركبات من الهيدريدات وبعض الفلزات القلوية.
كايد مفلح عبيدات فالح السمرين هالوجه الفليح
هلجنة المركبات غير المشبعة، وخاصة الألكينات والألكينات، تضيف الهالوجينات:
ميثان يتفاعل الميثان مع الهالوجينات المختلفة حسب المعادلة العامة:
أحادي أكسيد ثنائي الكلور تحدث تفاعلات أخرى مع بعض الهالوجينات اللاعضوية.
هلجنة في الهلجنة - فوهارد - Zelinsky، الأحماض الكربوكسيلية تتفاعل عن طريق الهالوجين ألفا.
سيسبلاتين مفعول ترانس أو مفعول التفارق الخاص بالهالوجينات يصنف حسب القوة كالتالي
ثييتان أما التفاعل مع الهالوجينات كالبروم مثلاً، يمكّن من الحصول على مشتقات برومية على طرفي سلسلة ثنائي الكبريتيد.
بورون كما يمكن الحصول على الهاليدات من تفاعل الهالوجين مع الأكسيد، مثلما يحصل على ثلاثي كلوريد البورون عملياً.
هالوجين في هذا الملح يحمل الكلور Cl شحنة سالبة واحدة، ويحمل الصوديوم Na شحنة موجبة واحدة.
أيون هيدروكسيد يستخدم أيون الهيدروكسيد لتركيب الكحوليات في الكيمياء. وتتكون الألكانولات (الألكانات الكحولية) من ألكان الهالوجينات .
يود اليود هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53 في الجدول الدوري. ينتمي إلى فصيلة الهالوجينات.
تفاعل فورتز يحدث بالبداية انتقال للإلكترون من الصوديوم إلى الهالوجين ليتشكل هاليد الصوديوم بالإضافة إلى تشكل جذر حر:
هلجنة تنفذ إضافة الهالوجين الى الألكينات عن طريق أيونات الهالونيوم المتوسطة. وفي حالات خاصة تم عزل هذه المركبات المتوسطة.
تحلل حيوي جرثومي يعتبر التمعدن اللاهوائي الجرثومي للملوثات العضوية الشرسة ذا أثر بيئي عظيم وينطوي على تفاعلات كيميائية حيوية جديدة ومثيرة للاهتمام. لطالما اعتقد بقابلية مركبات الهيدروكربونات والهالوجينات خصوصا للتحلل في غياب الأكسجين ولكن عزل بكتيريا الهيدروكربونات اللاهوائية المهينة غير المعروفة حتى الآن وتوفر البكتيريا منزوعة الهالوجين المخفضَّة خلال العقود الماضية دليلا قاطعا على هذه العمليات في الطبيعة. اكتشفت تفاعلات كيماوية حيوية جديدة عديدة تقوم بتفعيل مسارات أيضية خاصة بها ولكن التقدم في الفهم الجزيئي لهذه البكتيريا كانت بطيئة بدلا عن ذلك بما أن الأنظمة الوراثية ليست قابلة للتطبيق بسهولة لمعظمها. على أي حال مع التطبيق المتزايد لعلم الجينوم في مجال علم الأحياء الدقيقة البيئي حيث يوجد منظور جديد وواعد في اليد الآن للحصول على رؤى جزيئية عن هذه الخصائص الأيضية الجديدة.
نيوديميوم يتفاعل معدن النيوديميوم بقوة مع الهالوجينات:
(2Nd(s) + 3 F2 (g) → 2 NdF3 (s [مادة بنفسجة]
حمض أسيتو الأسيتيك يتفاعل المركب مع الهالوجينات، مثل عنصري الكلور أو البروم ليعطي كلورو الأسيتون أو برومو الأسيتون على الترتيب:
أحادي أكسيد ثنائي الكلور يتفاعل أحادي أكسيد ثنائي الكلور مع هالوجينات المعادن، معطياً Cl، ومشكلاً أكاسيد هالوجينية غير اعتيادية.
إيثر مهلجن الإيثرات المهلجنة هي مركبات عضوية مكونة من الإيثر وترتبط به ذرات الهالوجين. ويعد الفلوران من أبرز المركبات المشمولة في هذه المركبات.
قوى فان دير فالس ومثال ذلك ترتبط جزيئات الهالوجينات في حالتها العنصرية بروابط فان درفال ونجد أنه بنزولنا إلى أسفل في المجموعة (من الفلور إلى اليود).
كربيد البيريليوم تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هو الحال مع الفلور في التفاعل التالي:
حمض دهني 7- الهدرجة والهلجنة:
وهذه إحدى خصائص الأحماض الدهنية غير المشبعة، حيث يضاف الهيدروجين أو الهالوجين من خلال الرابطة الزوجية للحمض الدهني غير المشبع.
قوة بين جزيئية عبارة عن ارتباط الجزيئات غير القطبية مع بعضها البعض ، مثل ترابط جزيء الميثان مع جزيء أخر ، وترابط جسيمات اليود (الهالوجينات) مع بعضها البعض .
هلجنة في تفاعل " Hunsdiecker" يتم تحويل الأحماض الكربوكسيلية إلى سلسلة هالوجينية مقصرة. أولا يتم تحويل الاحماض الكربوكسيلية الى ملحه الفضي واللذي يتأكسد بعد ذلك بالهالوجين:
جهاز الفصل الكروماتوجرافي كاشف التقاط الإلكترون (ECD). كاشف الأكثر حساسية المعروفة. يسمح للكشف عن الجزيئات العضوية التي تحتوي على الهالوجين ، والمجموعات نيترو الخ
هالوجين تتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتي كانت تسمى قديما (VII or VIIA) من الجدول الدوري وهي: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين والأنون سيبتيوم.
حمض الموكونيك يمكن أن تتم عملية التحضير مخبرياً عن طريق تفاعل نزع هاليد الهيدروجين من المشتقات ثنائية الهالوجين لمركب حمض الأديبيك باستخدام محلول قلوي.
حمض السيليسيك يحضر حمص السليسيك الأحادي عن طريق التحليل الكهربائي من محاليل هالوجينات السليكون مثل رابع فلوريد السليكون و رابع كلوريد السيليكون ، أو "تترا
ميثيل أورثوسيليكات" .
مركب بين هالوجيني مركب بين هالوجيني هو نوع من أنواع المركبات الكيميائية التي تتكون فقط من ارتباط اثنين أو أكثر من عناصر الهالوجينات، والتي تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين.
يوديد الفضة كما أنه ضعيف الانحلالية أيضاً في محاليل الأمونياك والثيوسلفات، ويخالف بذلك بوضوح كلا من كلوريد وبروميد الفضة، ولهذا الخاصية أهمية تحليلية للكشف عن مزائج من هالوجينات الفضة.
تحلل حيوي جرثومي تم الانتهاء مؤخرا من المزيد من جينوميات البكتيريا اللا هوائية المحللة الخاصة بالأنواع التي تحد من الحديد والمعروفة باسم Geobacter Metallireducens (رقم الانضمام: NC_007517) والفصائل التي تحد من البركلورات المعروفة باسم Dechloromonas Aromatica (رقم الانضمام: NC_007298) ولكن لم يتم تقييمها بعد بغرض نشرها في المطبوعات الرسمية. كما وتم الانتهاء من العمل على تحديدي جينوميات البكتيريا القادرة على إحداث التحلل اللاهوائي للهيدروكربونات المهلجنة بواسطة التنفس الهالوجيني والذي تشارك فيه: جينوميات ~1.4 ميغابيت من سلالة Dehalococcoides Ethenogenes 195 وسلالة ديهالوكوكويدس CBDB1 وسلالة جينوميات ديسولفيتوباكتيريوم هافنينس ~5.7 ميغابايت من Y51 (بالإنجليزية: Desulfitobacterium Hafniense) . تتشارك جميع أنواع البكتيريا هذه بخاصية وجود جينات متناسخة متعددة لتحت الهالوجينات المخفضة تتضمن طيفا تحت هالوجيني واسعا من العضيات أكثر من تلك التي كانت معروفة سابقا. زيادة على ذلك، فإن السلاسل الجينومية توفر رؤى غير مسبوقة بخصوص تطور تحت الهالوجينات المخفضة واستراتيجيات مختلفة للتكيف المتخصص.
حلقي البروبين يخضع مركب كلوريد الأليل إلى تفاعل نزع هالوجين الهيدروجين Dehydrohalogenation عند تفاعله مع قاعدة أميد الصوديوم عند 80°س فإنه يعطي حلقي البروبين بمردود حوالي 10%.
خاصية فيزيائية يمكن بواسطة التحليل معرفة أنواع المواد الداخلة في سبيكة باستغلال خصائصها المختلفة . وبعض الخصائص تفرق بين أصناف للمادة مثل معدن أو ملح أو غاز نبيل أو هالوجين:
قوى فان دير فالس 1) عدد الالكترونات فكلما كان عدد الالكترونات في الجسيمات أكثر كانت الرابطة أقوى وهذا ما يفسر ازدياد درجات غليان الهالوجينات كلما نزلنا إلى أسفل في عناصر المجموعة السابعة.
أسيتات الكروم الثنائي يستخدم مركب خلات الكروم الثنائي في مجال الكيمياء العضوية من اجل نزع الهالوجينات من المركبات العضوية مثل α-برومو الكيتونات ومركبات كلوروهدرين.. كما يستخدم كحفاز في بعض تفاعلات الكوثرة.
استشراب غازي 6- كاشف الناقلية الكهربائية: ELCD
تمزج مركبات الهالوجينات، والكبريت، أو الأزوت مع غاز التفاعل في حجرة المزج، والناتج يكون ممزوج مع سائل مناسب والذي ينتج محلول ناقل ونراقب التغير في الناقلية.
ديازونيوم مركبات الديازونيوم أو أملاح الديازونيوم هي مجموعة من المركبات العضوية تتشارك في مجموعة وظيفية ذات البنية formula_1 حيث R يمكن أن تكون أي جزيء عضوي مثل الألكيل أو الأريل، و X هي أي شاردة عضوية أو لاعضوية مثل الهالوجين.
تحلل حراري التحلل الحراري هو تحلل كيميائي للمواد العضوية عند درجات حرارة مرتفعة في غياب الأكسجين أو أي هالوجين، ويتضمن أيضا تغير في التركيب الكيميائي الذي يصاحبه تغير في حالة المادة الفيزيائية وهذا التغير للمادة هو تغير غير منعكس.
خماسي كربونيل الحديد إن معالجة خماسي كربونيل الحديد بالهالوجينات يعطي هاليد كربونيل الحديد الثنائي Fe(CO)X، والتي تحرر غاز CO لدى التسخين لتعطي هاليد الحديد الثنائي مثل كلوريد الحديد الثنائي.
هيدروكربون غير مشبع وباستثناء المركبات الأروماتية, فإن الهيدروكربونات غير المشبعة لها نشاط عالي وتقبل تفاعلات الإضافة على الروابط المتعددة بها (الرابطة الثنائية أو الثلاثية). والمتفاعلات الشائعة الإضافة هي هاليدات الهيدروجين, الماء, حمض الكبريتيك, الهالوجينات في حالتها العنصرية, والكحولات.
مرض جلدي هالوجيني الأمراض الجلدية الهالوجينية هي مجموعة من الطفوح الجلدية الناتجة عن التعرض لأدوية أو مواد تحتوي على أحد الهالوجينات. قد تستمر هذه الحالات لمدة عدة أسابيع بعد التوقف عن استعمال الدواء، ويعود ذلك لمعدل الطرح البطيء لليوديدات والبروميدات.
مثبط اللهب هناك صنف إضافي من مثبطات اللهب يكون تركيبها الكيميائي حاوي على كل من الفوسفور والهالوجين. هذه المركبات تتضمن مثالث (3،1-ثنائي كلورو-2-بروبيل) الفوسفات (TDCPP) أو مرابع (2-كلور إيثيل) ثنائي كلورو إيزوبنتيل ثنائي الفوسفات (V6).
هلجنة يتأثر مرفق الهلجنة بالهالوجين، يعد الفلور والكلور من أكثر المحبين للإلكترونات أكثر عدوانية للهلجنة، ويعتبر البروم اضعف من الكلور والفلور كعامل هلجنة، بينما اليود هو الأقل رد فعل من بينهم جميعا. يتبع مرفق إزالة الهدرجة في
عناصر الدورة الثانية إنّ عناصر الدورة الثانية غالباً ما يكون لها خصائص مفضّلة ضمن مجموعاتها الموافقة؛ فعلى سبيل المثال، إنّ الفلور هو الأكثر نشاطاً كيميائياً من بين الهالوجينات، والنيون الأكثر خمولاً من بين الغازات النبيلة، والليثيوم هو الأقل من حيث النشاط الكيميائي من بين الفلزّات القلويّة.
هلجنة يعتبر اليود من الهالوجينات الاقل تفاعلا و هو غير مستعد للتفاعل مع معظم المركبات العضوية. و إن إضافة اليود الى الالكينات يعد اساس الطريقة التحليلية التي تسمى رقم اليود, و هو مقياس لدرجة عدم التشبع فالدهون. يتضمن تفاعل اليودوفورم تحلل كيتونات الميثيل.
هالسينونيد هالسينونيد هو عبارة عن كورتيزون ذو فعالية عالية , في المجموعة الثانية (المجموعة الثانية الأكثر فعالية ) تحت تصنيف الولايات المتحدة . يتم استخدام هذا الدواء بصورة موضعية ( تركيز الكريم 0.05% يتم تزويده ك هالوجين ) في علاج بعض الحالات الجلدية .
هاليد الفضة هاليد الفضة وهو اسم عام يطلق على المركبات الناتجة من ارتباط الفضة مع أحد الهالوجينات. هاليدات الفضة هي كلوريد الفضة (AgCl) وبروميد الفضة (AgBr) ويوديد الفضة (AgI)، بالإضافة فلوريد الفضة. يرمز غالباً لهاليدات الفضة بالرمز AgX.
هالوجين يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية (HF، HCl، HBr، HI)، وهي سلسلة من الأحماض القوية. (يمكن أن يوضع أيضا HAt حمض الهيدراستاتيك كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية تحلل ألفا فإنه لا يوضع معهم.
مصباح الإضاءة أصبح الكثيرون يفضلون في المنازل استخدام المصابيح الموفرة لكونها ذات لون أبيض وإستهلاكها من الطاقة بسيط , ولا يزال استخدام لمبات الهالوجين ( 12 فولت ) مفضلا في الإضاءة الموجهة القوية , وإن كان مصابيح الدايود بدأت تنافس في هذا المجال بالإضاف إلى أنه متوافر بأشكال وألوان متعددة .
رابطة هالوجينية عام 1863، فريدريك غوثري أعطى التقرير الأول على قدرة ذرات الهالوجين لتشكيل منتجات مانحة للإلكترون جيدة
. في هذة التجربة اضاف I لمحلول مشبع من نترات الأمونيوم ليعطي NHI. عندما عرض المركب للهواء تحلل لل أمونيا واليود التي جعلت قوثري يتحصل على NHI.
كيمياء عضوية وبعض عناصر المجموعات الفعالة (O, S, N, والهالوجينات) يمكن أن تكون بمفردها واسم مجموعة لا يصلح لها، ولكن نظرا لتأثيرها الحاسم في تغيير خواص الهيدروكربونات التي تتواجد فيها، فإنه يتم تقسيمها ضمن المجموعات الفعالة، وتأثير المجموعات الفعالة على الخواص واضح للغاية في الصفات والتقسيم الناتجين بعد استخدامها.
استبدال عطري محب للنواة تعد مجموعة النترو أكثر المجموعات شهرة في تنشيط حدوث استبدال عطري محب للنواة، وكذلك مجموعة سيانو والأسيل. يمكن للمجموعة المغادرة أن تكون هالوجين أو كبريتيد (سلفيد)، ويزداد معدل التفاعل مع ازدياد الكهرسلبية؛ أما الكواشف المحبة للنواة (النكليوفيلية) فيمكن أن تكون الأمينات أو الألكوكسيدات.
قوة بين جزيئية و في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة . كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان .
أسماء مجموعات العناصر الكيميائية سلسلة الهالوجين
وتشمل الفلور ، الكلور،بروم ، اليود ،وأستاتين. ينقص في كل منها في غلافة الخارجي إلكترونا واحدا رغم تعادل ذراته، ولهذا فتلك السلسلة نشطة كيميائيا أيضا ؛ حيث تحاول إكمال النقص بالاتحاد مع ذرات أخري وعلى الأخص مع سلسلة القلويات ذات إلكترون منفرد (أنظر المجموعة 17).
جزيئي في الكيمياء تعني كلمة جزيئة أيضا عنصر كيميائي في شكل جزيء مكوّن من عدد من الذرات . ومنها مثلا ديمر وهو جزيء مكون من ذرتين ، مثل الأكسجين O, و النتروجين N,و الهيدروجين H و الهالوجينات F, و Cl, وجزيءات مكونة من عدد كبير من الذرات ،مثل الأوزون O, و الفسفور P و الكبريت S.
أزيد الأزيد عبارة عن أنيون له الصيغة N ، وهو ملح حمض الهيدرازويك. تكون للأزيد بنية خطية وهي متساوية الإلكترونات مع جزيئات ثنائي أكسيد الكربون وأكسيد النيتروس وذلك حسب نظرية رابطة التكافؤ. الأزيدات يمكن أن تشكل أملاح لا عضوية كما أنها في الوقت نفسه من المجموعات الوظيفية في الكيمياء العضوية. تعد الأزيدات من الهالوجينات الزائفة.
كلور وهذا العنصر من سلسلة الهالوجينات المكونة للأملاح، ويتم استخلاص الكلور عن طريق الأكسدة وأيضا بطريقة التحليل الكهربي الشائعة. ويتفاعل الكلور بسرعة تقريبا مع كل العناصر الأخرى. وفي درجة 10° C فإن لتر من الماء يمكن أن يذاب فيه 3.1 لتر من الكلور وفي درجة 30 °C يمكن إذابة 1.77 لتر فقط.
ن-بوتيل الليثيوم يمكن أن يحدث تفاعل استبدال للهالوجينات في المركبات الكيميائية الكيميائية وذلك مع الليثيوم، مما يعطي طائفة من المركبات التي لها مراكز كربون محبة للنواة، والتي تستخدم من أجل تحضير عدد كبير من المركبات الأخرى. تجرى تفاعلات الاستبدال في وسط من الإيثر عند −78°س كما في التفاعلات التالية (Ar هي أريل أي باقي عطري):
تحلل حيوي جرثومي صار من الواضح مؤخرا أن بعض العضيات مثل الديسولفيتوباكتيريوم Desulfitobacterium والذي تم تقييمه أصلا لاستخدامه في التنفس الهالوجيني على الكلوروفينول يمكن أن تستخدم أيضا مركبات مبرومة معينة مثل مبيدات أعشاب البروموكسينيل ومُستَقلَبها الرئيسي مثل قابلات الكترون النمو كما ويمكن نزع هالوجين المركبات الأيودية أيضا برغم أن العملية قد لا تلبي الحاجة إلى وجود قابل الإلكترون.
معادن البورات معادن البورات هي معادن حاوية على مجموعة البورات كمجموعة أنيون رئيسية. يمكن لمجموعة البورات (BO) أن تكون على شكل سلاسل بوليمرية مثل صنف معادن السيليكات. مما يؤدي إلى تشكل مجموعات أنيونية مثل BO و BO و BO، بالإضافة إلى بنى أكثر تعقيداً يمكن أن تحوي على مجموعات وظيفية إضافية مثل زمر الهيدروكسيد أو الهالوجينات المختلفة.
التصوير الفلكي كلف بيركوفسكي من قبل المرصد الروسي الملكي في كونيغسبرغ، لخلق صورة ثابتة لكسوف الشمس الكلي، إذ عرضت الصورة مباشرة على لوحة من النحاس المصقول المطلي بالفضة، والتي تمت معالجتها بالهالوجين أو اليود مما جعلها حساسة للضوء. فكانت النتيجة النهائية عبارة عن صورة بالأبيض والأسود نظرا لتعرض الفضة لأشعة الشمس.
طحالب وردية لابد من الإزالة اليدوية لكل الطحالب الوردية المرئية التي تظهر في البرك "أحواض السباحة". يعتبر استخدام جرعة من مبيدات الطحالب المتبوع بالعلاج بالصدمة، أيضاً ضروري للقضاء على البكتيريا. ويجب تشغيل مرشح حوض السباحة باستمرار حتى تصبح المياه نظيفة وتصبح مستويات فوق أكسيد الهيدروجين والهالوجين طبيعية، وبعد ذلك، يجب أن يتم تنظيف المرشح كيميائياً.
فضة ولكن بالمقابل وعلى العكس من النحاس فإنّ الفضّة لا تتفاعل مع الهالوجينات باستثناء غاز الفلور النشيط جدّاً، حيث يتشكّل ثنائي فلوريد الفضّة. لا تؤثّر الأحماض غير الأكسجينية على الفضّة، إلّا أنّ الفضّة تنحلّ وتذوب فوراً في حمض الكبريتيك المركّز والساخن، وكذلك الأمر في حمض النتريك. كما تذوب الفضّة في المحاليل المائية للسيانيدات وخاصّة في وجود بيروكسيد الهيدروجين.
كوبان (مركب كيميائي) يمكن أن يتم تحضير الكوبان باستخدام طريقة تحضير أخرى مختصرة للحصول على حمض كوبان ثنائي الكربوكسيل. يبدأ التحضير بهذه الطريقة من مركب حلقي البنتانون، والذي يحول في البداية إلى كيتال، ثم تجري عليه عملية برومة ثم نزع هالوجين هيدروجينة ثم تفاعل ديلز-ألدر ثم تفاعل إضافة حلقية كيميائية ضوئية [2+2] ثم بإجراء حلمهة قلوية:
مريم (فيلم) يعد فيلم مريم التجربة الثانية للمخرج باسل الخطيب في إطار الفيلم السينمائي الروائي الطويل بعد فيلمه الأول الرسالة الأخيرة الذي أنتج منذ سنوات في القطاع الخاص.