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文体練習: 『文体練習』(ぶんたいれんしゅう、フランス語: Exercices de style)は、フランスの小説家レーモン・クノーの作品である。「バスに乗っているとき、首が長く奇妙な帽子をかぶった男ともう一人の乗客との口論を目撃する。2時間後に、同じ人物がサン・ラザール駅前で友人から『オーバーコートにもう一つボタンをつけるべきだ』と助言されているのを見かける。」という1つのストーリーを99通りの異なる文体で描いている。デジデリウス・エラスムスによる1512年の修辞学の手引き『De Utraque Verborum ac Rerum Copia』の、有名な33章を思わせる作品である。
生理食塩水: ヒトの生理的食塩水の事を、生理食塩水と呼んでいる。なお、所詮は浸透圧がほぼ等しいだけであって、体液の他の溶質については無視した溶液に過ぎない。したがって、その欠点を補うために、リンゲル液やタイロード液(英語版)やロック液(英語版)などが考案されてきた歴史を有する 。1 Lの精製水に対して、9 gの塩化ナトリウムを溶解させて作った食塩水を、生理食塩水と言う 。 こうして調製した生理食塩水は、ヒトの体液と等張である 。 ナトリウムイオンは1価の陽イオンなので、生理食塩水のナトリウムのミリ等量は、153.8 (mEq Na/L)である 。また、塩化物イオンは1価の陰イオンであり、ナトリウムイオンは1価の陽イオンであり、塩化ナトリウムの電離度は1と考えて良いため、その浸透圧は次の計算で算出できる。なお、生理食塩水にヒトの血球を投入しても、ほぼ浸透圧が等しいため溶血は起こらない 。
生理食塩水: 生理食塩水(せいりしょくえんすい)とは、ヒトの体液とほぼ等張に調製された、塩化ナトリウムの水溶液である。生理食塩液などの名称で呼ばれる場合もある。日本薬局方・処方箋医薬品では、塩化ナトリウムを0.9 w/v%含有する食塩水を「生理食塩液」と定義している。日本では2005年4月1日の薬事法改正に伴い生理食塩水は処方薬扱いとされ、処方箋無しでの薬局店頭での販売ができなくなった。
生理食塩水:  ただし、ここまでの話はヒトの場合である。生物の種が異なれば、体液の浸透圧が異なる例もある。それぞれの生物の血液と等張に調製した食塩水を、生理的食塩水(せいりてきしょくえんすい)と言う 。 例えば、哺乳類では0.85 w/v%から0.9 w/v%程度が、生理的食塩水である 。 これに対して、両生類などの冷血動物では0.6 w/v%から0.7 w/v%程度が、生理的食塩水である 。 生物学の実験では、それぞれの生物に対応した生理的食塩水を用意する場合も有る。
食塩水: 食塩水(しょくえんすい、英語:saline water)は水に食塩を溶かした溶液のこと。塩水(えんすい、しおみず)と呼ばれることもある。生理食塩水(せいりしょくえんすい)として適当な濃度にして生物を生かすために用いるほか、調理や比重差を利用した選別などにも用いられる。化学実験においては、反応溶液から酸や塩を除去するために用いられる。塩化ナトリウム(NaCl)は我々の周辺の水におけるもっとも主要な溶質である。海水に溶けている成分でもっとも量が多く、我々が海水から受ける負担の大部分はこの成分に基づく。他方で生物は海で生まれたとされるように、塩化ナトリウムは生物体内においても常に一定濃度を保っている。また、体外の水域とのその濃度の違いは、浸透圧調節においてもっとも影響が大きい成分でもある。
輸液: 輸液製剤はNa濃度によって何号液という呼び方をする。これは0.9%生理食塩水1に対してどの程度の5%ブドウ糖液を混ぜたかによって分類される。低張複合電解質液には、1〜4号液が該当する。なお、こういった輸液製剤は日本独自のものである。
浸透圧: 生物においては、細胞膜は半透膜である。細胞内の溶液と比較して、浸透圧が高い溶液を高張液(英: hypertonic)、低い溶液を低張液(英: hypotonic)、等しい溶液を等張液(英: isotonic)という。細胞内の溶液と浸透圧が等しい食塩水を生理食塩水と呼び、ヒトの場合は約 0.9w/v% である。また生理食塩水にカリウムなどを入れ人間の体液に近付けた液をリンゲル液と呼ぶ。水道水などで目を洗う際にしみて痛くなるのは、この浸透圧の作用による。濃度が0の真水や水道水に比べて眼球の細胞内の溶液の浸透圧が高いため、外側の水分子が細胞内へ移動して細胞が膨張し、その時に痛みを伴う。そのため目薬などの点眼薬は、浸透圧を生理食塩水に合わせ、目にしみないように作られている。赤血球を真水に入れると、内部へ浸透した水の圧力により赤血球が破壊される溶血が起こる。
生理食塩水: 生理食塩水は、比較的安価に調製が可能であり、注射用の溶液だけでなく、傷の洗浄など外用でも用いられる 。 具体的には、細胞外液欠乏時やナトリウム欠乏時の輸液用の電解質溶液、麻酔薬や注射薬の希釈 、粘膜・創傷面の洗浄などに使用される。生理食塩水の浸透圧は、ヒトの体液の浸透圧とほぼ同じなので、粘膜や傷口に対して浸透圧の差による刺激をほとんど与えないため、鼻洗浄などにも用いる場合が有る 。 さらに、豊胸手術の生理食塩水バッグ法などでも利用されている。また、ヒト以外の動物に対しても、生理的食塩水を調製する場合がある。研究のための用途としては、生物の臓器や組織を、一時的に生かしたまま保持する目的などに用いられる場合がある。
リン酸緩衝生理食塩水: PBSの組成は、様々なものが存在する。下記の例では、カリウムを含まないものや、カルシウムやマグネシウムを含むものもある。
トリスヒドロキシメチルアミノメタン: トリス緩衝生理食塩水(Tris-Buffered Saline)はトリスと塩化ナトリウムからなる緩衝液で、通常TBSと略称される。リン酸緩衝生理食塩水(PBS)が使えないケースで代わりに用いられ、特に免疫学的な実験で多用されている。次に示すのは最も単純な組成であり、PBS同様に処方が極めて多様であるので注意を要する。
乳酸リンゲル液: 乳酸リンゲル液 1 リットルには以下が含まれる。リンゲル乳酸塩の浸透圧は273 mOsm/Lで、pHは6.5である。乳酸は肝臓によって重炭酸塩に代謝され、代謝性アシドーシスの是正に役立つ。乳酸リンゲル液は、クエン酸回路での消費、二酸化炭素1分子の生成、そして肺からの排泄を経てアルカリ化される。それらは、溶液中の強イオン差を増加させ、プロトンの消費と全体的なアルカリ化効果をもたらす。この溶液は、正常な血漿に見られるイオン化濃度と同様の濃度のカリウムとカルシウムを有するように調整されている。電気的中性を維持するために、溶液のナトリウム濃度は血漿や生理食塩水よりも低くなっている。一般に、塩化ナトリウム(NaCl)、乳酸ナトリウム(CH 3 CH(OH)CO 2 Na)、塩化カルシウム(CaCl 2 )、および塩化カリウム(KCl) を蒸留水に溶解したものが構成イオン源となる。
リンゲル液: リンゲル液(リンゲルえき、Ringer's solution)は、動物の体液に対して等張な溶液を作る目的で、いくつかの塩類を水に溶かした溶液のことである。リンゲル液には通常、塩化ナトリウム、塩化カリウム、塩化カルシウム、重炭酸ナトリウムが含まれており、重炭酸ナトリウムはpHを調整するために使用される。その他の添加物には、 ATPやデキストロースなどの細胞の化学的燃料源、抗生物質や抗真菌剤が含まれることもある。
塩水: 塩水(しおみず、えんすい、英語: brine)は、塩化ナトリウムの飽和水溶液または飽和状態に近い水溶液のことである。野菜、魚、肉などの保存やフェタチーズの熟成に使われる。食品の保存に関しては他に、砂糖やビネガーも使われる。塩水は、凝固点降下が起こるため真水よりも凝固点が低く、また、低コストで熱輸送を行うことができる。塩分濃度が 23.3 % の塩水の凝固点は −21 °Cであり、この温度は共晶温度と呼ばれている。塩化ナトリウムの 15.5 °C での溶解度は 26.4グラム で 0 °C のときのそれは 23.3グラム である。
塩化ナトリウム: 塩化ナトリウム(えんかナトリウム、英: sodium chloride)は化学式 NaCl で表されるナトリウムの塩化物である。単に塩(しお)、あるいは食塩と呼ばれる場合も多いが、本来「食塩」は食用や医療用に調製された塩化ナトリウム製品を指す用語である。式量58.44である。人(生体)を含めた哺乳類をはじめとする地球上の大半の生物にとっては、必須ミネラルであるナトリウム源として、生命維持になくてはならない重要な物質である。天然には岩塩として存在する。また、海水の主成分として世界に広く分布する塩(えん)でもある(約2.8%)。この他、塩湖や温泉(食塩泉)などにも含有されていることで知られる。
濃度: このとき、塩酸水溶液1 mLには5 mgの水酸化ナトリウムを中和する力があると考えることができる。このことから、力価は基準となる水酸化ナトリウム試薬5 mgを1 mLで中和する塩酸の濃度と考えることができ、塩酸の濃度は水酸化ナトリウム力価5 mg/mLと表すことができる。力価はグラム当量に関係するため、規定度に容易に換算することができる。二つを表す式を比較すると、力価=mg/mL 規定度=mg/mL×グラム当量 であり、すなわち 力価=規定度×グラム当量 である。定量分析などにおいては、力価を正確に測定するため、いくつかの基準試薬(シュウ酸など)から何回かの滴定を行い決定する。体積は溶液の密度が混合比により変化したり、溶液の熱膨張により密度が変化する為、体積を用いる濃度は正確な計量には使いにくい指標である。
リンゲル液: リンゲル液は通常、 NaCl 、 KCl 、 CaCl 2 、およびNaHCO 3、時にはMgCl 2などの他のミネラルが蒸留水に溶解されている。これらの正確な比率は動物種によって異なり、特に浸透順応型動物(英語版)と浸透調節型動物(英語版)の間で異なる 。
水素イオン指数: 1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、調製pH標準液に準じた溶液として校正に用いることができる。
塩酸: 塩酸(えんさん)とは塩化水素の水溶液であり強酸の一種である。オランダ語Zoutzuur或いはドイツ語Salzsäureの直訳。本来は塩化水素酸と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から酸素を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている。 無色の液体で独特な辛い匂いがする。人間を含むほとんどの動物の消化器系において塩酸は胃酸の成分となっている。塩酸は重要な実験用試薬および工業用化学物質とされている。
浸透圧: ヒトの体液の浸透圧調整は、腎臓による浸透圧調整で行われ、主に腎臓での水とナトリウムイオンの再吸収によって行われる。この再吸収はホルモンによって調整されている。 浸透圧が上昇した時、水の再吸収が行われる。血液の浸透圧が上昇すると、脳下垂体後葉がバソプレッシン(抵利尿ホルモン)を分泌し、腎細管や集合管での水の再吸収を促進する。この結果、尿量は減少し、血液中の水分が増加するため、浸透圧は低下する。また、浸透圧が低下した時、無機塩類の再吸収が行われる。血液中の浸透圧が低下すると、副腎皮質が鉱質コルチコイドを分泌し、腎細管でのNa+の再吸収を促進する。この結果、血液中の無機塩類が増加し、浸透圧が上昇する。
水酸化ナトリウム: 常温では無色無臭の固体。試薬としては白色の球粒状やフレーク状であるものが多い。融点 591 K(317.85°C)、沸点 1661 K(1387.85°C)、密度 2.13 g cm。潮解性が強く、空気中に放置すると徐々に吸湿して溶液状となる。水に易溶(20 °C での溶解度は 1110 g L)。水中で完全に電離し水酸化物イオンを放出するため、強いアルカリ性を示す。また、水に溶かす際に激しく発熱し (溶解熱は 44.5 kJ mol)、その水和および溶解エンタルピー変化は以下の通りである。水溶液を濃縮すると一水和物 NaOH・H2O が析出する。二酸化炭素を吸収する能力が強く、水溶液は実験室においてその吸収剤として用いられる。市販の製品は多少の炭酸ナトリウムを含んでいる(空気中の二酸化炭素と反応して表面に生成されるものも含む)が、50 % (d = 1.
濃度: 68 gの水は分子量から求めると3.8 molと算出できる。つまり、このときこの溶液にはメタノール1.0 molと水3.8 mol、あわせて4.8 molが含まれている。モル分率は混合物の物質量/全体の物質量であるから、メタノールを混合物とすると1.0 mol/4.8 mol=0.21と算出できる。同じように、水のモル分率は約0.79となる。溶液の濃度を表す単位として、力価 (タイター) というものが用いられることとなる。これは化学において主にmmol/Lの単位が主に慣習として用いられることから使用される単位である。力価の単位は、それらと同じように単位体積あたりの質量であるが、基準となる試薬とちょうど反応しあうだけの試薬の重量を示す。簡単のため、次の例を用いる。例、基準として5 mgの水酸化ナトリウム試薬がある。これを塩酸溶液1 mLで中和したとする。
塩: 塩の主成分である塩化ナトリウムは水溶液中ではナトリウムイオン(Na)(陽イオン)と塩化物イオン(Cl)(陰イオン)に解離する(電解質)。 細胞においては主に細胞内液へKとHPO2−4が、細胞外液へNaとClが偏るように分布する。などの働きをし、どちらも必須ミネラルである。塩化ナトリウムが過度に不足した場合上記の作用が正常に働かなくなる症状が発生する。
酸度: 体液の電解質の「酸度」という用語の意味はは人によって異なり、酸性の強さ(pH) の場合と酸のミリ当量濃度(mEq/L)の場合がある。腎生理学では、「滴定酸」あるいは「滴定酸度」はアンモニウムイオンを除外した酸の濃度である。胃酸の酸性の強さはpHであらわすが、胃酸の分泌量を把握するために酸度も指標として使われる。ミリ当量濃度(mEq/L)表記(ここでは水酸化ナトリウムのモル濃度mmol/Lと同値)が一般的である。
アルギン酸ナトリウム: 塩化カルシウム水溶液にアルギン酸ナトリウム水溶液を一滴ずつ入れると、アルギン酸ナトリウムと塩化カルシウムが反応してゲル化する。その反応は俊敏であり、両液の界面で瞬時に進行するため、アルギン酸ナトリウム水溶液は分散することなく表面張力で丸くなりながら球状のゲルとなる。この反応を利用して加工されるのがいわゆる人造イクラである。なお、小中学生等の自由研究向けに市販される化学実験のキットでは、子供が口に入れることを想定し、塩化カルシウムよりエグ味の少ない乳酸カルシウムが用いられる。また、アルギン酸ナトリウム水溶液を滴下する代わりにレードルを使って大量に流し込むことで、つかめる水「Ooho!(英: Edible water bottle)」を作ることが可能である。
乳酸ナトリウム: 乳酸ナトリウム(にゅうさんナトリウム、英: sodium lactate)はナトリウムの乳酸塩で、化学式C3H5NaO3で表される化合物。糖の発酵により生じる乳酸を中和して得られる。本来は液体であるが、粉末の製剤も市販されている。
塩分濃度: 塩分濃度(えんぶんのうど、英: salinity)は、水に溶けている塩(えん)の量である。ここで言う「塩分」とは、塩化ナトリウム(NaCl) だけでなく、硫酸マグネシウム(MgSO4) や硫酸カルシウム(CaSO4)そして炭酸水素塩などの塩類を含める場合が多い。オーストラリアや北アメリカでは、この語が往々にして土壌に含まれる塩分を示唆し得る。
硫酸水素ナトリウム: 硫酸水素ナトリウム(りゅうさんすいそナトリウム、Sodium hydrogen sulfate)は、組成式 NaHSO4の化合物であり、硫酸のナトリウム塩で、酸性塩である。安全に輸送、貯蔵することが可能な乾いた粒子状の物質である。無水物は、吸湿性がある。硫酸水素ナトリウムの水溶液は強い酸性であり、1Mの水溶液のpHは1以下である。
炭酸水素ナトリウム: 炭酸水素ナトリウム(たんさんすいそナトリウム、英: sodium hydrogen carbonate)、別名重炭酸ナトリウム(じゅうたんさんナトリウム、英: sodium bicarbonate、ソディウム バイカーボネイト、ビカ、重炭酸曹達(ソーダ)、略して重曹とも)は、化学式 NaHCO3で表される、ナトリウムの炭酸水素塩である。常温で白色の粉末状である。水溶液のpHはアルカリ性を示すものの、フェノールフタレインを加えても変色しない程度の弱い塩基性である。水には少し溶解し、メタノールにもわずかに溶解するものの、エタノールには不溶である。具体的には、水(0 °C) 100 g につき 6.9 g、水 (20 °C) 100 g につき 9.6 g、メタノール(25 °C) 100 g につき 0.8 g 溶解する。
食塩水: そのため、食塩の水溶液は、生活においては食品の処理、海水の代用、医学的には浸透圧調節、その他様々な用途に用いられる。
リンゲル液: リンゲル液は、1882年から1885年にかけて、カエルの心臓に灌流する溶液にはナトリウム、カリウム、カルシウムの塩が一定の割合で含まれていなければ、心臓の拍動を長く保つことはできないと判断したシドニー・リンガーにちなんで名づけられた 。この溶液は、1930年代にアレクシス・ハルトマン(英語版)によってさらに調整され、乳酸ナトリウムを加えて乳酸リンゲル液となった。
塩化ナトリウム: 塩(えん)の中でも正塩(せいえん)の1種。結晶構造は塩化ナトリウム型構造で、塩化物イオンとナトリウムイオンから成るイオン結晶であり絶縁体である。常温、大気圧下で白色の固体。無臭だが、独特の塩味を持つ。純粋な塩化ナトリウムは20°Cでは湿度75%まで潮解性を示さない。融点800.4°C。溶融するとナトリウムイオンと塩化物イオンに分離するため電気を通すようになる。溶融時には揮発性を持つ。塩酸と水酸化ナトリウムの中和によって得られ、水溶液は中性を示し伝導性を有する。塩化ナトリウムの温度変化による溶解度の変化は非常に小さく、冷却による再結晶化では少量の結晶しか得られない。一般には、水(溶媒)を蒸発させて溶液の濃度を高めるか、塩化水素ガスを吹き込んで溶液中の塩化物イオン濃度を高めて結晶化させる方法がとられる(原理は記事 溶解度積を参照)。
水酸化ナトリウム: 52 g cm, 19 mol dm) 程度の濃厚水溶液では、炭酸ナトリウムはほぼ完全に沈殿しこれを含まない水溶液の調整が可能となるため、分析化学において中和滴定などに用いられる。工業用にはフレーク状やビーズ状のものもあるが、通常まとまって使用する場面では 48 % 水溶液(工場出荷時の質量%)が流通しており、凝固点約 10 °C、沸点約 138 °C。性状は無色透明からやや灰色。密度は約 1.5 g cm。固体および水溶液伴に空気中の二酸化炭素を吸収し炭酸ナトリウムを生じるため密栓して保存する必要がある。ガラスを徐々に侵しケイ酸ナトリウムを生じて固着するため、ガラス瓶、特にすり合わせの栓は使用しない。また、両性元素であるアルミニウムと反応してアルミン酸ナトリウム水溶液を生成し水素を発生する。
尿酸: 表に示されている数値は、示されている化合物の単位質量を溶解するのに必要な水の質量を示している。数値が低いほど、水に化合物が溶けやすくなる。表から計算できるように尿酸の冷水での溶解度は7mg/dLである。飽和尿酸ナトリウム水溶液のpHに応じた結晶析出の実験では、血漿と同じpH7.4では尿酸ナトリウムの針状結晶が析出し、pH5.0では針状結晶が消失し尿酸ナトリウムと尿酸が半々の大型の板状結晶が析出した。pH5.0未満では純粋な尿酸の小型の板状結晶が析出した。尿酸ナトリウムの針状結晶の病原性が高いことから、尿酸ナトリウムの溶解度を考慮すると尿pHは6.5を大幅に超えないことが望ましいと指摘されている。尿中での尿酸の溶解度はpH5.5前後で最も高く、尿酸塩の形で溶解し50mg/dLを超える溶解度を示す。pHが低い場合には尿酸が結晶しやすく、pHが高い場合には尿酸ナトリウムが結晶しやすくなる。
鹹水: 鹹水(かんすい)とは、塩化ナトリウムなどの塩分を含んだ水である。代表的な鹹水は海水であり、海水との境界に存在する汽水も鹹水に含まれる。また、過去に海水が閉じ込められてできた化石水、岩塩地帯の塩分を含んだ水など、陸水にも鹹水が存在する。対義語は淡水。鹹水の中でしか生きられない魚類のことを鹹水魚という。
次亜塩素酸水: 塩化ナトリウム水溶液を無隔膜式電化槽で電気分解することで、次亜塩素酸イオン (OCl)を主成分とし、次亜塩素酸 (HClO)を含有する電解水が生成する。物性はpH7.5〜10、有効塩素濃度50〜200ppmである。次亜塩素酸ナトリウムを希釈したものと同等とみなされ、食品添加物として利用できる(衛化第31号厚生労働省生活衛生局食品化学課長通知)。次亜塩素酸水と同様に、水そのものは流通せず装置が流通する。次亜塩素酸ナトリウムに塩酸 (HCl)や炭酸ガス (CO2)等の酸を混合することで、有効塩素濃度が上記で定める食品添加物の規定より高い濃度にて調合する事が可能であり、意図的に次亜塩素酸 (HClO)の含有量を変化させることができる。
水: 人体における水分量は年齢・性別によって異なり、新生児で約80 %、成人で60 %前後、高齢者は50 %台となる。また女性は男性に比べて体内の脂肪分が多い関係で水分量は同年代の男性に比べてやや少ない。そして「その人体の水のうち45 %までが、細胞内に封じ込められた水で、残り15 %が血液・リンパ液など細胞の外にある水」と言われている。この細胞内液、細胞外液の両者を総称して体液と呼ぶ。この体液が生命の維持、活動に重要な役割を果たす。なおニッスイによると、1日に排出される水の量は体重60 kgの成人男性で2500 mLであり、内訳としては尿が1400 mL、糞100 mL、汗500 mL、肺からの呼気500 mLである。
リン酸水素二ナトリウム: リン酸水素二ナトリウムの溶液のpHは8.0から11.0の間であり、弱塩基である。
細胞内液: 細胞内液(さいぼうないえき、英: intracellular fluid)は、体液のうち細胞内に存在するものの総称。動物種により異なるが、体重の30~40%程度を占め、細胞の種類によりその含有率は異なる。細胞膜を介して物質交換を行っており、同一の細胞であっても活動状況によりその組成は異なる。なお、細胞内液等における無機塩類の代表的な濃度は表のとおりである。
緩衝液: 生物や化学物質にはpHに敏感なものが多いため、取扱い時にはその制御が必要となる。しかし、純粋な水は外的(大気中の二酸化炭素など)あるいは内的(微生物自身の代謝産物など)な要因によって容易にpHが変動してしまう為、コンタミネーションの起こりやすい環境での長期的な使用には不適である。このような場合、溶液のpHを(ある程度)一定に保つ方法として、緩衝液を使用することが多い。緩衝液は弱酸(酢酸など)と、その塩(酢酸ナトリウムなど)を共存させた水溶液が一般的であり、多少の酸や塩基が加えられたり、蒸発や希釈によって濃度が変化したりしても、ほとんどpHが変動しないという作用(緩衝作用)を持つ。緩衝液に酸 H や塩基 OHを加える場合、緩衝液内に存在する塩や電離したイオンと結びつき中和されるため、結果pHの変化が緩やかとなる。
水酸化ナトリウム: 水酸化ナトリウム(すいさんかナトリウム、英: sodium hydroxide)は化学式 NaOH で表される無機化合物で、ナトリウムの水酸化物であり、常温常圧ではナトリウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。苛性ソーダ(かせいソーダ、英: caustic soda)と呼ばれることも多い。強塩基(アルカリ)として広汎かつ大規模に用いられ、工業的に非常に重要な基礎化学品の1つである。毒物及び劇物取締法により原体および5 %を超える製剤が劇物に指定されている。
塩分濃度: 水(H2O)を摂取する場合には、その塩分濃度が体内の塩分濃度よりも低くなければならない。しかし、塩分を除去するには非常に手間を要する手順が必要となる。海洋学では、塩分濃度は、絶対塩分と呼ばれる、質量に対する千分率(単位;‰またはppt)が伝統的に用いられてきた。 これによって、水(H2O)>は淡水・鹹水(汽水・海水)・塩水に区分される。なお、「塩分濃度」のように濃度を付けるのは誤りで、単に塩分という単語を使うべきだという意見もある。嘗ては、塩分濃度は硝酸銀滴定や蒸発残渣の量で求められることが多かったが、これはいずれも手間が掛かるうえに正確な測定も困難だった。1960年代以降は、液体用の電気伝導率の測定が発達したため、それは試料と標準海水(英: primary standard water)の電気伝導率を検塩計で比較して求めることが多くなった。
塩化マグネシウム: 通常6水和物として市販されている。潮解性があり、水およびエタノールなどにきわめて溶けやすい。塩化マグネシウムを主成分とする水溶液は強い苦味をもち、にがりと呼ばれる。飲み過ぎると下痢になる。密度は、無水物は2.325 g/cm、6水和物は 1.569 g/cm。水溶液は極僅かしか加水分解せず、ほとんど中性であるが、水酸化ナトリウム水溶液あるいはアンモニア水を加えて塩基性にすると水酸化マグネシウムを沈殿する。6水和物を加熱すると徐々に結晶水を失うが強熱により加水分解も進行し、塩基性塩を生じるため脱水により無水物を得ることは困難である。脱水により無水物を製造する場合は、塩化水素気流中または塩化アンモニウムを添加しながら加熱する。
過塩素酸ナトリウム: 工業的には他の過塩素酸塩の製造に用いられる。過塩素酸塩の中でもナトリウム塩は水への溶解度が高いため、濃厚水溶液に塩化カリウムや塩化アンモニウムを加えると複分解により過塩素酸カリウムや過塩素酸アンモニウムが析出する。実験室ではカオトロピック試薬として、たとえば核酸抽出などに利用される場合がある。
経口補水液: 5g+クエン酸三ナトリウム二水和物2.9g+食塩2.6g+塩化カリウム1.5gという組成を紹介している。また、WHOによる簡易版の経口補水液は、水1リットルに対して、砂糖小さじ6杯、食塩小さじ半杯という組成である。このほか、水700mL、無塩トマトジュース300mL(カリウムの補給、下痢の場合繊維分が影響する)、食塩3g(小さじ1/2)、砂糖40g(上白糖:大さじ 41⁄2)で作る経口補水液を紹介する書籍もある。
微酸性電解水: 微酸性電解水とは塩酸、または塩酸に塩化ナトリウム水溶液を加えて適当な濃度に調整した原液を無隔膜電解槽で電気分解することにより得られる次亜塩素酸を主成分とする水溶液で、希釈したpH5.0 - 6.5及び有効塩素濃度は10 - 80ppmを示す殺菌作用が高い電解水である。食品分野では、食品添加物の次亜塩素酸ナトリウムより低い有効塩素濃度で殺菌力を高められるため、より安全性を確保し、コストや環境への負荷を軽減できるという特徴がある。厚生労働省は微酸性電解水に対して調査を行い、その安全性を確認し、2002年4月に食品添加物に指定した。微酸性電解水の成分は分子状次亜塩素酸が98%含有され、高い殺菌力を持つ。分子状次亜塩素酸の割合が多いため、遮光容器では長期保存が可能である。
溶液: 通常、区別する目的で溶媒の種類と「溶液」の語を併せて、「エタノール溶液」などと呼び表す。特に断らずに「溶液」と言った場合は水溶液を示す場合が殆どである。すなわち例を挙げると、
シクロペンタジエニルナトリウム: シクロペンタジエニルナトリウムはTHF溶液として市販されている。シクロペンタジエンをナトリウムで処理することによって調製される。通常、この変換はジシクロペンタジエン中の溶融ナトリウム懸濁液を加熱することによって行われる。以前は、ナトリウムは「ナトリウムワイヤー」あるいは「ナトリウムサンド」の形で提供されていた。ナトリウムサンド(砂)は加熱還流し素早く撹拌したキシレン中でナトリウムを溶解させることにより調製されたナトリウムの微細分散である。水素化ナトリウムが適当な塩基である。初期の研究では、グリニャール試薬が塩基として用いられた。シクロペンタジエンのpKaは15であり、多くの試薬により脱プロトン化することができる。NaCpの特性はその媒質に強く依存しており、合成計画と立てる目的でしばしばNaC5H5で表される塩として表現される。
六一〇ハップ: 硫黄202.5 g、生石灰67.5 g、カゼイン0.12 g、硫化カリウム0.15 gを常水729.73 gに加熱溶解し、常温の比重をボーメー約30度に濃縮し、濾過したもの。
臭化ナトリウム: 臭化ナトリウム(しゅうかナトリウム、sodium bromide)は、ハロゲン化ナトリウムの一種で、ナトリウムの臭化物。化学式はNaBr。ナトリウムイオンおよび臭化物イオンからなるイオン結晶で、塩化ナトリウム型構造をとり、格子定数は596.1pmである。融点755°C、沸点1390°C。比重は3.21。水への溶解度は20°Cで73.3g/100ml、50°Cでは116g/100ml。水溶液を濃縮すると2水和物が析出する。19世紀後期から20世紀初頭にかけて鎮静剤、抗てんかん薬として広く使われた。
混合酸化剤: 混合酸化剤溶液(こんごうさんかざいようえき)は、消毒、 殺菌 、水中の病原微生物の除去、その他多くの用途で使用される消毒剤の一種である。水の消毒に混合酸化剤溶液を使用する場合、次亜塩素酸ナトリウム、次亜塩素酸カルシウム、 塩素ガス、 オゾン処理などの他の方法と比較して、高い消毒力、水中の安定した残留塩素、味の改善などの様々な利点がある。また、脱臭やバイオフィルムの除去などの効果もあり、安全性も高いとされている。混合酸化剤溶液は、塩化ナトリウム水溶液を電気分解することで消毒化合物の混合物として生成する。主な成分は、塩素及びその誘導体であるClO HClOおよびCl2溶液である。 また、大量の二酸化塩素(ClO2)、溶存オゾン 、過酸化水素 (H2O2)、 酸素が含まれている。このため、混合酸化剤と呼ばれる。
水: 日常的な日本語では、同じ液体の水でも温度によって名称を変えて呼び分ける。低温や常温では水と呼ぶが、温度が高くなると湯(ゆ)と呼び、別の漢字を宛てる。しかし、英語(water)やフランス語(eau)やスペイン語(agua)などでは、液体であれば温度によらず名称は不変である。日本語では、湯などから立ち上った水蒸気が凝結して空気中に細かな粒として存在する水は、湯気と言う。用途、性質、存在する場所などによる呼び分けも行われている。例えば、水の中でも、特に飲用に供せるものを飲料水と言う。海にある塩分などを多く含む水は海水、地下に存在する水は地下水と呼び、地下水を汲みボトルに詰めた製品をボトルド・ウォーターと呼ぶ。また、用途によって、農業用水、工業用水などの呼称もある。機能と水質に基づく、上水、中水、下水という呼称もある。古代ギリシア語では「ὕδωρ」。
二重標識水: 二重標識水(にじゅうひょうしきすい、Doubly-Labeled water,DLW)とは、D(重水素)とO(酸素-18)の二種類の安定同位体で標識された水(D2O)である。これを飲ませた後尿中の同位体比を測ることで生体の消費エネルギー量を知ることが出来る。
ナトロン: ナトロン(natron)は、炭酸ナトリウム10水和物(Na2CO3·10H2O)と約17%の炭酸水素ナトリウム(NaHCO3、重曹とも)を主成分とする、天然に産出する鉱物である。通常、これに少量の塩(岩塩、塩化ナトリウム)や硫酸ナトリウムが混じっている。ナトロンは純度が高ければ色がないので白く見えるが、不純物が含まれていると、灰色や黄色を呈する。ナトロン鉱床は塩湖が乾燥によって干上がったところにできる。歴史上、古くから様々な用途に使用されてきており、今もその鉱物成分は広く利用されている。現在の鉱物学では、ナトロンは炭酸ナトリウム10水和物のみを指すことが多い。
炭酸ナトリウム過酸化水素化物: 炭酸ナトリウム過酸化水素化物(たんさんナトリウムかさんかすいそかぶつ、sodium carbonate peroxyhydrate)は、炭酸ナトリウムと過酸化水素が 2:3 のモル比で混合された付加化合物。化学式は 2Na2CO3・3H2O2 または Na2CO3・1.5H2O2 と表される。 日本の法令上は炭酸ナトリウム過酸化水素付加物と呼ばれている。 通称として過炭酸ナトリウム(かたんさんナトリウム、sodium percarbonate)、過炭酸ソーダと呼ばれることが多いが、実際には過炭酸のナトリウム塩ではない。同じく過炭酸ナトリウムの通称で呼ばれる化合物として、ペルオキソ二炭酸二ナトリウム(Na2C2O6)がある。
浸透圧調節: 浸透圧調節(しんとうあつちょうせつ、osmoregulation)とは、生物の体液の浸透圧の能動的な調節のことであり、生物の水分量の恒常性を維持するために行われる調節である。浸透圧は、水がある溶液から他の溶液へ浸透によって移動しようとする傾向の尺度であり、溶液間の浸透圧差が大きくなればなるほど、より多くの水が周囲からその溶液中へ移動しようとする。浸透圧調節によって、体液のバランスや電解質(溶液中の塩)の濃度が保たれ、体液が希釈されすぎたり濃縮されすぎたりすることが防がれている。水生生物でも陸生生物でも、体液中の溶質の濃度や水分の量を適切に保たなければならず、そのために表皮や腎臓からの排泄(窒素代謝廃棄物や、ホルモンなど血中に蓄積すると有害な物質を除去すること)が行われる。
酸と塩基: したがって溶質が酸であるか塩基であるかを知ることは実用上非常に重要である。酸の例としては塩酸、硫酸、硝酸、酢酸などが挙げられ、塩基の例としては水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、アンモニアなどが挙げられる。酸性と塩基性は逆の性質であり、酸性の水溶液と塩基性の水溶液を混ぜると、酸塩基反応という化学反応が生じて、より中間的な状態へと近づき、同時に何らかの物質(塩:えん)ができる。特に、酸性の水溶液と塩基性の水溶液を適切な量だけ混ぜると、互いの性質を打ち消しあうようになる。この変化を中和と呼ぶ。水溶液がどの程度酸性ないし塩基性であるかは、水素イオン指数 (pH) という尺度で測る事ができる。室温ではpHが7のとき中性、7より小さいとき酸性、7よりも大きいとき塩基性である。なお、厳密な定義は省くが、酸性の度合いが非常に強い場合を強酸、酸性の度合いが少ない水溶液を弱酸という。
溶解液: 溶解液(ようかいえき)は酸性・アルカリ性・中性などの別を問わず、他の物質を溶解させることのできる液体の総称である。自然界では食虫植物(特にウツボカズラ種)の体内から分泌するものが最も強力なもののひとつとされている。人工物としては濃硫酸、王水等がある。一般的には「何らかの物質(薬品など)を溶解させるための液体」という意味でこの言葉がよく用いられるが、この場合は目的となる物質により成分は様々である。アニメやゲーム等のフィクション作品においては、女性キャラクターの衣服や、ブラジャーやパンティ等のランジェリーのみを溶かす液体などが多数登場している。
ヴィッチーカタラン: リットルあたりの成分を挙げる(単位はmg/L)。pHは6.26。硬度は82.25mg/L。
アルカリイオン水: 電解水を参照のこと。二室型もしくは三室型電解槽を用いて、水道水や食塩水を電気分解することで、アルカリ性電解水が生成される。pH11程度の強アルカリ性電解水は血液や油脂等の有機物に対する高い洗浄力がある。掃除用として市販されているpH12以上の強アルカリ性電解水は、食塩水の電気分解で生成された水酸化ナトリウムの約0.2%水溶液である。濃度5%を超えると劇物扱いであり一般向けには販売できない。インターネット上では成分や濃度を記載していない事が多いため注意が必要である。電解質には一般的に、(食塩の主成分)塩化ナトリウムが使われる。塩化ナトリウムは錆の原因となるため、機械や金属の洗浄には向かず、そうした用途では炭酸ナトリウム(Na2CO3)や炭酸カリウム(K2CO3)が電解質に用いられる。また水素がコロイド上の気泡となって存在している。生成コストはリットルあたり1〜2円である。
中性電解水: 中性電解水は殺菌・抗ウイルス作用を持ち、目や皮膚といった人体への刺激が少ないとされる。ノロウイルスへの殺菌に効果的だと示す論文もあり、衛生管理に使用可能だが、食品添加物などの認可を得ていないため、除菌水として扱われている。高純度食塩水から無隔膜電解にて水酸化ナトリウムへ、更に隔膜電解陽極側にて水酸化ナトリウムを次亜塩素酸へと二段階の強力な電解を行うため、次亜塩素酸が非常に豊富に含まれている。また、歯科や獣医分野で広く利用・研究され、生成装置からの愛称でAP水と呼ばれていることが多い。除菌・消臭以外にも、局所止血効果研究や、鳥の感染症PBFDの治療研究のなど、各方面で医学的な研究がされている。
チオ硫酸ナトリウム: 一般にハイポと称されるが、この名称は次亜硫酸ナトリウム(sodium hyposulfite)の略称である。次亜硫酸ナトリウムは亜ジチオン酸ナトリウムの別名であり、まったく別の物質の名前の略称が間違ったまま浸透してしまっているだけでなく、かつては「チオ硫酸ナトリウム」を「次亜硫酸ナトリウム」と間違った表記がなされていた。また、製品は「カルキ抜き」と称される場合がある。医薬品で「ハイポ」「ハイポエタノール」「ハイポアルコール」とはチオ硫酸ナトリウム水和物エタノール溶液の通称・販売名である。
ホウ酸塩: 一般的なホウ酸塩にメタホウ酸ナトリウム (NaBO2) と四ホウ酸ナトリウム (Na2B4O7) がある。また、後者は含水鉱物のホウ砂 ( Na 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O {\displaystyle {\ce {Na2B4O7\cdot 10H2O}}} ) が天然に生成する。また、木材用防腐剤・防蟻剤には八ホウ酸二ナトリウム四水和物(DOT)、ポリホウ酸ナトリウム(SOUFA)が使われる。八ホウ酸二ナトリウム四水和物(DOT)の水への溶解度は20°Cで9.5%である。ポリホウ酸ナトリウム(SOUFA)の水への溶解度は25°Cで23%である。八ホウ酸二ナトリウム四水和物(DOT)pH値 8.3(3.0%溶液)、7.6(10.0%溶液)@23°Cポリホウ酸ナトリウム(SOUFA)pH値 7.0(16.0%溶液)、6.86(23.0%溶液)
エキス: エキスとは、動物や植物などの成分を水、エタノールあるいは水とエタノールの混合液に浸出させた液体を濃縮したもの。医薬品や、加工食品の材料などに使われる。日本が江戸時代の鎖国中でも交流があったオランダで「抽出物」を意味する「エキストラクト(オランダ語: extract)」の略から由来し、江戸時代後期に日本語でも使われるようになった。漢字では「越幾斯」とも書いた。軟エキスと乾燥エキスがある。
体液: 体液(たいえき)は、動物がなんらかの形で体内に持っている液体である。生物学的には、動物の体内にあって、組織間や体腔内、あるいは全身に広がった管や循環系の中を満たしているものだけを指す。一般的には、唾液・汗・精液・尿など、体内外に分泌・排泄される様々な液体も体液と呼ばれることがある。
リン酸二水素ナトリウム: リン酸二水素イオンは食品や硬水の処理に用いられる。食品のpH調整剤には多くのナトリウムのリン酸塩が用いられる。塩化ナトリウムに対しての化学当量値、すなわちE値は0.49である。またこれは4.5当量の水に溶ける。リン酸二水素ナトリウムは動物の餌や歯磨き粉、エバミルクに増粘安定剤および乳化剤として用いられる。リン酸二水素ナトリウム無水物と炭酸水素ナトリウムのほぼ等モル混合物を主役とした坐剤が下剤として使用されることがある。直腸に挿入すると、徐々に二酸化炭素を遊離することで腸を刺激し、排便を促す。カリウムを含有しないため腎不全を有するリン欠乏症者に対し、リン酸二カリウム補正液に替わる輸液として用いる。リン酸二水素ナトリウムは塩の中のマグネシウムイオンを検出できる。
次亜塩素酸ナトリウム: 次亜塩素酸ナトリウム(じあえんそさんナトリウム、英: sodium hypochlorite)は次亜塩素酸のナトリウム塩である。化学式は NaClO で、次亜塩素酸ソーダとも呼ばれる。希釈された水溶液はアンチホルミンとも呼ばれる。水溶液は塩基性を示す。水酸化ナトリウムの水溶液に塩素を通じて得られる。物質は不安定なため、水溶液として貯蔵、使用される。水溶液は安定で長期保存が可能だが、時間と共に自然分解し酸素を放って塩化ナトリウム水溶液(食塩水)に変化していく。また、不均化も発生する。高濃度の状態ほど分解しやすく、低濃度になると分解しにくくなる。高温や紫外線で分解が加速するため、常温保存では濃度維持が出来ない。酸化作用、漂白作用、殺菌作用があり、飲料水やプールの水に添加されたり、漂白剤として使用される。独特の臭気がある。この臭気は俗に「プールの臭い」などと表現される。
濃度算:  Aから、6gもらうので、36+6=42(g)となる。 Bは42÷500×100=8.4(%)になる。最初、Cには食塩は42-8.4=33.6(g)入っていた。 食塩水は33.6×10=336(g)は入っていた。答えはBのはじめの濃度は9%、あとの濃度は8.4%、Cのはじめの食塩水は336gである。
タングステン酸ナトリウム: タングステン酸ナトリウムは水に溶けやすく、水溶液からは6°C以下では十水和物 (Na2WO4・10H2O)、以上では二水和物 (Na2WO4・2H2O) が析出する。水溶液はアルカリ性を示し、また弱い酸化剤として働く。その酸化作用はクロム酸塩よりもはるかに弱い。化学実験室で使用されることは少ないが、微生物実験で培地の作成する場合に微生物の飼育に必要なタングステン分を補うサプリメントとして使用される。またタングステン酸ナトリウムは血糖値降下作用も有している。
無水物: 無水エタノールなど、適切な乾燥法により含水量が小さい試薬について、慣用的に「無水~」と呼ぶことがある。不純物としての水が無いという意味で、水和水を含まないという意味では無い。
電解水: 酸性電解水は、主成分が次亜塩素酸であり、その強い殺菌作用および高い安全性から食品添加物(殺菌料)としての用途が認可されている(詳細は次亜塩素酸水を参照)。pHの違いにより強酸性電解水、弱酸性電解水、微酸性電解水に分けられる。強酸性電解水を生成する装置の中には、手指洗浄や内視鏡の洗浄用に薬機法で認可された装置もある。電解次亜水は次亜塩素酸ナトリウムを希釈したものと同等であると解釈されている。強酸性電解水を生成する装置からは、pH10~11.5の強アルカリ性電解水も生成される。この強アルカリ性電解水は、希薄された苛性ソーダと同様に油脂や蛋白質などの有機物に対する洗浄能力がある。
ケイ酸ナトリウム: ケイ酸ナトリウム(ケイさんナトリウム)は、通常はメタケイ酸のナトリウム塩 Na2SiO3 を言うが、その他に Na4SiO4, Na2Si2O5, Na2Si4O9などがある。メタケイ酸ナトリウムは二酸化ケイ素を炭酸ナトリウムまたは水酸化ナトリウムと融解して得られる無色の結晶。水に可溶で、水溶液は加水分解されてアルカリ性を示す。濃水溶液は水ガラスと言い、無臭だが酸味が強く刺激性を有する。粘膜を侵しびらん性があるため、誤飲に注意する必要がある。水溶液はケミカルガーデンの実験に用いられる。
ナトロン: ナトロンは炭酸ナトリウム10水和物 (Na2CO3·10H2O) の鉱物学的名称でもあり、それは歴史的意味でのナトロンの主成分でもある。炭酸ナトリウム10水和物の比重は1.42から1.47で、モース硬度は1である。単斜晶系の結晶構造を持つ。炭酸ナトリウム水和物という用語は、一般に1水和物 (Na2CO3·H2O)、10水和物、7水和物 (Na2CO3·7H2O) などを含むが、産業用語としては10水和物のみを指す。7水和物と10水和物は、乾燥した空気中では風解し(水分を失い)、部分的に1水和物のテルモナトライト Na2CO3·H2O に変化する。
硬度 (水): 単に硬度といえば、通常は総硬度のことである。なお、炭酸塩や硫酸塩が水に溶けると、実際は倍のモル数の炭酸水素塩や硫酸水素塩となるが、炭酸塩や硫酸塩が溶けていると説明することが多い。以下でもそのようにする。
塩化ベンザルコニウム: 魚や (LC50 = 280 μg ai/L)、水生無脊椎動物や (LC50 = 5.9 μg ai/L)、鳥類に (LD50 = 136 mg/kg-bw)対して毒性を示す 。経口毒性はラットでLD50 = 400 mg/kg、マウスでLD50 = 340 mg/kg。なおラットの腹腔に使用すると100mg/kg、マウスに静注すると10mg/kgと中等度の毒性を示す。ヒト推定致死量は30 - 400mg/kg。なお、0.1w/v%希釈液のスプレー1回の噴射量(0.1mL)での薬物含有量は0.1g×0.1%=0.01mgである。通常希釈液も含め眼に刺激性があるため注意を要する(次項を含む)コンタクトレンズ用液は防腐剤として0.002%から0.01%の塩化ベンザルコニウムを含んでいる。
鹹水魚: 鹹水とは、狭義では炭酸ナトリウム・炭酸カリウムなどが溶解した強アルカリ性の水のことをいうが、広義では溶質の種類を問わない塩分濃度が高い水のことをいう。従って広義では海水は紛れもない鹹水であり、海水域に棲息する魚類、即ち海水魚は鹹水魚である。淡水と海水が混じり合う汽水域に棲息する汽水魚も鹹水魚に含まれる。
尿素窒素: 尿素窒素濃度(mg/dL)に2.144を乗じると、尿素濃度(mg/dL)が、 尿素窒素濃度(mg/dL)に0.357を乗じると、尿素物質量濃度(mmol/L)が得られる。
加速化過酸化水素: 5%溶液は1分で殺菌・殺ウイルス性を示し、5分で抗酸菌・カビに対する殺菌性を示した。また、2016年の研究では口蹄疫ウイルス、豚水泡病ウイルス、セネカウイルスに対して効果的な消毒液であることが実証された。
酸度: つまり、同じ測定物でもAとSの数値は約17倍違い、SとTは約1.3倍違う。別々の物質として換算された値同士は比較できない。単位や換算物質が省略された数値も比較できない。さらに、「%」「w/v%」という単位記号で表記されていることがある。「w/v%」は g/100mLの俗称。「w/w%」あるいは「質量パーセント」とあれば単位としては適切だが、算出するためには水溶液の密度を把握して体積から質量へ換算する必要がある。単に「%」だけでは、何を現しているのかわからない。
過塩素酸ナトリウム: 水によく溶け、潮解性がある。アルコールにもよく溶ける。一水和物(CAS 7791-07-3)は、融点130°Cである。
電解法: 陽イオン交換膜は陰イオンを透過させないため製品に塩化ナトリウムが混入することなく、電解槽の時点で水酸化ナトリウム濃度を30wt%まで上げることができる。水銀と石綿は人体に有害であることから、現在、日本国内の水酸化ナトリウムはすべてイオン交換膜法で生産されている。
酸度: 飲料による酸蝕症では、飲料のpHのみならず滴定酸度とも相関がある。単位の例: 飲料10mLの中和に要する4 mol/L水酸化ナトリウム水溶液の体積(μL)。
ハイエム液: ハイエム液(Hayem's solution、Hayem氏液、ハイエム試薬)は、塩化水銀(II)、硫酸ナトリウム、塩化ナトリウムと蒸留水から成る試薬。白血球を破壊し、赤血球だけにすることで血球計算盤で数を数えることが出来るようになる。フランスの血液学者Georges Hayem(1841-1933年)にちなんで命名された。
過マンガン酸塩: 医療用殺菌剤などとして使用される機会は減っているが、希過マンガン酸カリウム溶液はカメレオン水と呼ばれることがある。過マンガン酸ナトリウムと過マンガン酸カルシウムは、過酸化水素水の分解にて生じる水蒸気、酸素、熱を利用する「ヴァルター機関」の触媒として用いられた。
メスフラスコ: メスフラスコは規定溶液を調製するのに用いられる。典型的な操作法の例として1N塩化ナトリウム溶液の調製を例に示す。 規定体積1000mlのメスフラスコに1mol(58.4g)の塩化ナトリウムを投入し、塩化ナトリウムを計った容器の洗いこみを含めておよそ800mlの精製水をメスフラスコに一旦入れる。口に栓をしてメスフラスコを緩やかに振り動かして完全に結晶を溶解し均一化させるとともに、適宜静置して溶液を室温(通例20°C)に馴化させる。その後に精製水を加え、液のメニスカス下面が標線(首部にすり線で示されている線)の上縁に達するまで追加する。メニスカスの観測は首部に黒色背景を置き、メニスカス下面を標線上縁を一致させる。
五塩化リン: 五塩化リンは水と激しく反応する。また塩化水素や塩素の発生源となる。日本では毒物及び劇物取締法により毒物に指定されている。
飲料水: 飲料水(いんりょうすい、仏: eau potable、英: drinking water、独: Trinkwasser)とは、飲用に適した水を表す。「のみみず」とも。
濃度算: 容器A、B、C、D、Eがある。Aには6%の食塩水200gが入っている。Bには濃度がわからない食塩水が400g入っている。Cには10%の食塩水が入っているが何gかはわからない。DにはBと同じ濃度の食塩水が200g、EにはCと同じ濃度の食塩水が300g入っている。そこで、次の操作を行った。A、B、Cに関する操作問:Bの食塩水の濃度とCに入っていた食塩水の質量を求めよ。Aには、はじめ 2×6=12(g) の食塩が入っていて、半分をBに移すので食塩は6gになる。 CがBから何gかの食塩を受けとるので、48-6=42(g)となる。Eは、はじめ10%、300gなので、10×3=30(g)の食塩が入っていた。 Dは、はじめ200gで、そのうち、食塩は48-30=18(g)すなわち9%である。 よって、Bのはじめの濃度は9%である。Bにははじめ9×4=36(g)の食塩が入っていた。
塩素酸ナトリウム: 工業的な主流は熱濃厚食塩水の電気分解である。電気分解時の陽極には食塩水電解用の寸法安定性電極、二酸化鉛、黒鉛、白金などの耐酸化性のものが必要である。温度とpHが重要であり、低温や高pH条件では次亜塩素酸ナトリウムが生じる。工業的には廃れたが、熱濃厚水酸化ナトリウムに塩素を吹き込んでも得られる。実験室的には次亜塩素酸ナトリウムの加熱、さらし粉とナトリウム塩を反応させたのち、加熱することにより不均化して生成する。いずれの場合も水溶液のpHが収率に重大な影響を与える。
セスキ炭酸ナトリウム: セスキはラテン語に由来する化学用語で3/2(1.5)の意味であり、sodium carbonate(炭酸ソーダ)とsodium bicarbonate(重炭酸ソーダ、重曹)を半分ずつ合わせてその中間に位置するものという意味である。
塩分濃度: 水(H2O)中に溶けている陰イオンの中で最も濃度が高いハロゲン化合物(特に塩化物)の濃度が指標として着目される場合も多く、これはハリニティ(英: halinity)と呼ばれる。塩分濃度は、単位体積または単位質量に対して水(H2O)に溶解している塩分(正確には溶解している固形物質全て)の量である。両者の値にそれほど大きな差は発生しないが、正確な値が必要な場合にはその区別に注意する必要が有る。塩分濃度は周りに住む生物にとって極めて重要である。例えば、地表の水溜りだけではなく地下水もまた陸上植物に影響を与える。塩分濃度が高い環境に適応している塩生植物や極限環境微生物の好塩菌にも塩分濃度は甚大な影響を持つ。なお、塩分濃度が大きく変化しても生きていける生物は好塩性(英語版)であると呼ばれる。勿論ながら、人間にとっても塩分濃度の影響は重大である。
中和滴定曲線: 過剰の水酸化ナトリウムの物質量 C B 0 V B − C A 0 V A {\displaystyle C_{B0}V_{B}-C_{A0}V_{A}\,} と濃度を考える。酢酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する場合を考える。酢酸では当量点におけるpH変化は著しいが、極めて酸性の弱いシアン化水素酸では当量点のpH変化が不明瞭になる。 水酸化ナトリウムは完全に電離しているものと仮定する。また酢酸の電離平衡は以下のようになる。物質収支を考慮し、酢酸の全濃度 C A {\displaystyle C_{A}\,} とするとまた電気的中性の原理よりこれらの式および水の自己解離平衡から水素イオン濃度[H]に関する三次方程式が得られる。
にがり: イオン交換膜によって得られる物の1リットルあたりの大まかな組成は、以下のとおりである。
浸透圧: 浸透圧は溶液のもつ属性であり、語の使用に際して注意する必要がある。例えば「細胞内部の溶液の浸透圧」という用法は妥当だが、「細胞の浸透圧」という記述は意味するところが不明瞭であり誤解を招くおそれがある。「半透膜の両側に濃度の違う溶液があると、浸透圧が発生し...」という表現も誤用である。この場合は、「浸透圧差が生じ、」とすべきである。
硫化ナトリウム: 水酸化ナトリウム溶液を硫化水素で飽和した硫化水素ナトリウムの溶液に、同量の水酸化ナトリウムを加え、濃縮することによって9水和物が析出する。9水和物を硫酸デシケーター中で乾燥した後、水素気流中で加熱すると無水物が得られる。また計算量のナトリウムと硫黄の直接反応でも無水物が得られる。工業的には無水硫酸ナトリウムで空気を遮断して、反射炉で約 1000 °C でコークスで還元させることにより製造される。
炭酸ナトリウム過酸化水素化物: 水溶性の無色の固体。水溶液中では炭酸ナトリウムと過酸化水素に解離し、炭酸ナトリウムにより弱塩基性を示し、過酸化水素による酸化力を持つ。
酢酸ナトリウム: 酢酸ナトリウム(さくさんナトリウム、Sodium acetate)とは、酢酸とナトリウムのつくる塩である。酢酸ソーダとも言う。無水物と三水和物が存在する。無水物、三水和物ともに無色の結晶である。無水物、三水和物ともに水によく溶けるが、有機溶媒にはほとんど溶けない。弱酸と強塩基の塩なので、水溶液は弱アルカリ性を示す。酢酸と水酸化ナトリウムまたは炭酸ナトリウムの中和により三水和物が得られ、この三水和物を120 °C – 250 °Cで加熱すると無水物となる。
水素イオン指数: 89、15 mol/kg のときは17.14である。質量モル濃度からpHを計算すると 14.00 + log10 15 = 15.18 となることから、濃厚KOH水溶液では質量モル濃度(またはモル濃度)から計算したpHと平均活量から計算したpHが大きく異なることが分かる。
野球場: 安打での得点に加えて、無死また一死の状況で走者が三塁にいる場合は犠牲フライやスクイズプレイ、内野ゴロなどでも得点が可能になる(犠牲フライの場合は野手が余程の強肩でなければ捕手の触球は間に合わない)。暴投や捕逸が直接得点に結びつくため、投手はより慎重な投球を強いられる。三塁への盗塁(三盗)が試みられることもあるが、物理的距離の意味でも本塁・二塁間の距離よりも本塁・三塁間の距離は短いため難易度は高く、二盗と比較すれば三盗が行われることは少ないといってよい。ただし、少ないといっても三盗はしばしば目にするプレイである。三盗の難易度は高いが、投手の油断を突いて試みられることが多い。三塁手と遊撃手の間にあるスペースは三遊間と呼ぶ。一塁・二塁・三塁の位置や形状については公認野球規則2.03で定められており、ベースバッグは正方形で、白色のキャンバスかゴムで覆われた厚みのある形状である。
野球場: バッターボックス(batter's box、ルール上の正式名称はバッタースボックス、もしくは打者席)とは、打撃を行う際に打者が立つ場所のこと。しばしば打席とも言われる。ただし、「打席数」を意味する場合の「打席」は、英語で "plate appearance" という。通常は、天然土やアンツーカーの上に白いチョークで四角い線が引かれ、バッターボックスが示されている。バッターボックスは、本塁を挟んで左右に1つずつ存在し、打者はそのどちらかに入って打撃動作を行う。投手の側から見て右側の三塁方向に近いバッターボックスを右打席、一塁方向に近い左側のバッターボックスを左打席という。打者の身体の一部分でも、バッターボックスの外で地面に接している時、投手は投球動作を行ってはならない。
野球盤: 打球が野手の位置に設けられた穴に落ちればアウト、穴に落ちることなくフェアゾーン内で打球が止まればヒットとなる。また、外野フェンス際にも各種の穴(アウト・一塁打・二塁打・三塁打・本塁打)があり、打球が一塁打の穴に入ると1ベースヒット、二塁打の穴に入ると2ベースヒット、三塁打の穴に入ると3ベースヒット、そして、本塁打の穴に入ったり、実際の野球と同様に打球がノーバウンドでフェンスや観客席を超えて当たったり、フェンススタンドに入ったり、場外に出れば当然、ホームランとなる。更に、バウンドして観客席や場外に達すると、エンタイトル・ツーベース(二塁打)となる事もある。2010年以降はジャストミートすると放物線を描いてスタンドに入るモデルが発売されている。追加された機能の代表的なものとして、消える魔球がある。