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フランセス・シェリダン: フランセス・シェリダン(英語: Frances Sheridan、旧姓チェンバレン、1724 – 1766年9月26日)はアングロアイリッシュの小説家・劇作家である。
ジョルジュ・ローデンバック: ジョルジュ・ローデンバック(Georges Rodenbach、1855年7月16日 - 1898年12月25日)は19世紀末のベルギーの詩人、小説家。日本語表記はロデンバック、ロダンバックとも。その代表作に「死都ブリュージュ」があり、日本ではフランス文学研究者の村松定史が現代和訳、ローデンバック研究の第一人者。
イヴォンヌ・ウィタル: イヴォンヌ・ウィタル(Yvonne Whittal)は、イギリスのロマンス作家。南アフリカで生まれ育ったため、自身の作品の舞台として多く登場する。若い頃から物語を書いていたが、真剣に書き始めたのは結婚し子供を産んでからだった。出版社から幾度となく原稿を突き返されたが、友人からのエールを励みに書き続けたという。
王水: 王水(おうすい、ラテン語および英語: aqua regia、ドイツ語: Königswasser)は、濃塩酸と濃硝酸を3:1の体積比で混合してできる橙赤色の液体である。CAS登録番号は8007-56-5。全ての金属ではないが、金や白金といった貴金属を始めとして多くの金属を溶解できることから、錬金術師によってこのように命名された。濃塩酸と濃硝酸を1:3の体積比で混合したものは「逆王水」と呼称され、分析化学において金属の溶解などに用いる。塩化アンモニウムと硝酸アンモニウムとを目分量1:3の混合比としたものは「固体王水」と呼称され、粉末試験法においてほとんどの金属酸化物を混合して加熱することにより、塩化することができる。
王水: 濃硝酸と濃塩酸を混合すると、以下の反応により塩化ニトロシル (NOCl) と塩素と水が生成される。王水の成分は揮発性であり、調製してすぐの王水は無色だが、数秒で橙色に変わる。揮発性の成分が全て王水から揮発すると、王水としての性質はなくなる。また、塩化ニトロシルは、一酸化窒素と塩素に分解する可能性がある。この解離は平衡制約であり、王水の煙には塩化ニトロシルと塩素のほかに一酸化窒素も含まれている。一酸化窒素は大気中の酸素と容易に反応するため、生成される気体には二酸化窒素 (NO2) も含まれる。王水は金を溶解するが、王水を構成するどの酸も単独では金を溶解できない。これは、それぞれの酸が異なる役割を実行するためである。硝酸は強力な酸化剤であり、検出不可能なわずかな量の金を溶解し、金イオン (Au) を形成する。塩酸は塩化物イオン (Cl) を供給する。
王水: 酸化された白金イオンは、塩化物イオンと反応して、塩化白金酸イオンになる。しかし実際には白金と王水との反応はより複雑であることが実験的な証拠から判明している。最初の反応では、テトラクロリド白金(II)酸 (H2PtCl4) と塩化ニトロソ白金 ((NO)2PtCl4) の混合物が生成される。塩化ニトロソ白金は固体生成物である。白金を完全に溶解したい場合は、濃塩酸で残留固形物を繰り返し抽出する必要がある。加熱中に溶液を塩素で飽和させることにより、テトラクロリド白金(II)酸をヘキサクロリド白金(IV)酸に酸化できる。最も密度の高い金属であるイリジウムとオスミウムは、白金の固体と目されていたものを王水で溶解することで発見された。どちらも白金鉱石中に含まれていて、王水では溶解せずに容器の底に残る。白金族元素を王水に溶解した後、塩化鉄(II)での処理により白金族元素が沈殿する。
王水: 塩化物イオンは金イオンと反応して、溶液中にテトラクロリド金(III)酸イオンを生成する。塩酸との反応は、塩化金イオン(AuCl−4)の生成を促進する平衡反応である。これにより、溶液から金イオンが除去され、金のさらなる酸化が起こる。金は溶解して塩化金酸になる。さらに、金は王水に存在する塩素によって溶解する可能性がある。反応式は次の通りである。王水が金のみを含む場合、残った王水を煮沸し、塩酸で繰り返し加熱して残留硝酸を除去することにより、固体のテトラクロロ金酸を調製できる。ここから金のみを得る場合、二酸化硫黄、ヒドラジン、シュウ酸などで選択的に還元することができる。二酸化硫黄による金の還元の式は次の通りである。白金についても金と同様の反応式を書くことができる。金と同様に、酸化反応は、窒素酸化物として一酸化窒素または二酸化窒素のいずれかを用いて記述できる。
テトラクロリド金(III)酸: 金を王水に溶かすことによって得られる。また、塩化金(III) AuCl3 を塩酸に溶かして結晶させることによっても得ることができる。
硝酸: 強酸化剤で、木炭の粉末とともに熱すれば木炭は酸化されて二酸化炭素となる。二酸化窒素や四酸化二窒素を吸収させて発煙硝酸や赤煙硝酸とし、ロケットエンジンの推進剤の酸化剤として用いられる。有機系の燃料と混合するだけで点火する。硝酸に触れるとキサントプロテイン反応によって皮膚が黄変する。光に弱く、長時間光を浴び続けると分解し黄色を帯びる。そのため褐色瓶中で保管する。希塩酸とは異なり、酸化作用により希硝酸であっても水素よりイオン化傾向の小さい金属を溶かすことが可能である。白金、金を溶かすことはできないが、濃硝酸と濃塩酸を混ぜて王水を作ることにより、これらの金属も溶かすことが可能になる。また、アルミニウム、クロムおよび鉄などは濃硝酸中で表面に酸化皮膜を形成し不動態が形成されるため反応が進行しない。極めて薄い硝酸水溶液の場合、マグネシウムは初期において水素ガスを発生する。
トリウム: 銀白色の柔らかい金属で、非常に延性に富む。結晶構造は面心立方格子構造で、1400 °C付近で体心立方格子構造へ転移する。また、融点と沸点の差が大きく、液体状態をとる温度幅は2946 °Cと元素中最大。酸化しやすいが、表面に酸化皮膜が形成されるとそれ以上進行しない。空気中で加熱すると白光を発して激しく燃焼し、粉末は常温で自然発火する。高温ではほかに、水素、窒素、第17族元素(ハロゲン)と反応する。純度が高ければ空気中でも安定しているが、酸化物と混合すると酸化が促進され、灰色から最終的には黒色となる。高純度の試料でも0.1 %ほどの酸化物を含んでいる。水と反応して水酸化物を生じるが、不溶性なので不動態状となって反応は進みにくい。塩酸、王水には溶けるが、硝酸には不動態被膜が形成され溶けない。ただし、濃硝酸に触媒として少量のフッ化物イオンを加えると、不動態が破られ溶けるようになる。
塩化水酸化カルシウム: 水酸化カルシウムに対して塩酸の当量が、少ない場合は、本物質が生成される。水には溶けにくい。
塩化水銀(II): 水銀または塩化水銀(I) に塩素を付加することで得られるほか、硝酸水銀と塩酸を反応させることによっても得られる。硝酸水銀(II)と塩酸の反応は次の通りである。副産物として水と二酸化窒素、一酸化窒素を生成する。この反応で生成した塩化水銀(II) の結晶を凝縮すると濃度の高いものとなる。
ケイ酸ナトリウム: 水ガラスの水溶液に塩酸を加えると、弱酸遊離によりケイ酸を生じる:
硫酸カルシウム: 無水物、0.5水和物および2水和物いずれも無色の結晶または粉末であり水に僅かに溶解し、これらの中では0.5水和物の溶解度がやや大きい。また硫酸ストロンチウムおよび硫酸バリウムなど他のアルカリ土類金属硫酸塩よりも溶解度が大きく、硫酸マグネシウムよりはるかに小さい。2水和物の溶解度積および溶解エンタルピー変化、ギブス自由エネルギー変化は以下の通りである。濃硫酸には硫酸水素カルシウムとなり溶解する。濃塩酸に対しても硫酸水素塩を生じて水よりも溶解度は増大する。チオ硫酸ナトリウムおよびアンモニウム塩水溶液に対しても錯体を生じて溶解度は増大する。グリセリンに対する溶解度も水よりも大きい。2水和物は通常石膏とも呼ばれ、200 °C以下で徐々に加熱脱水すると、0.5水和物の焼石膏の粉末が得られ、これに適度に水を加えて型に流し込むと2水和物となり数分で固化する。
王水: 王水は、主に最高品質(99.999%)の金の精製法であるウォールウィル法(英語版)に使われる電解質である塩化金酸の製造に使用される。また、多くの金属を溶解できることから、分析化学での試料調製・貴金属塩の製造・ガラス器具の精密洗浄などに用いられる。そのほか、電子部品や装飾品の加工くずなどから貴金属を回収する時にも使われる。成分間の分解を引き起こす反応により、王水はすぐにその効果を失うため、通常は使用直前に調製される。地域の規制により異なる場合もあるが、王水は十分に中和することで下水に流すことができる。溶存金属による汚染がある場合は、中和された溶液を廃棄するために収集する必要がある。
王水: 酸化力が非常に強く、王水との反応で生じた金属化合物はその金属の最高酸化数を示す。また、通常の酸には溶けない金や白金などの貴金属も溶解できる。ただしタンタル、イリジウムは酸に対しての耐性が極めて高いため、溶解できない(イリジウムは粉末にすればわずかに溶ける)。また、銀もほとんど溶けない(王水と反応してできる塩化銀 (AgCl) が表面に膜を形成し、反応の進行を妨げる)。ルテニウム、ロジウム、オスミウムとは反応するが、反応速度は遅く、徐々に侵される。腐食性が非常に強いため、人体にとっては極めて有害である。日本では毒物及び劇物取締法により、10 %を超える塩化水素の製剤として劇物となる。
塩化金(III): 塩化金(III)は、高温の金属金を塩素化することによって得られる。金を王水に溶かすと塩化金(III)ではなく塩化金酸が生じる。
硝酸: 五酸化二窒素(無水硝酸、N2O5)を水に溶かすと得られる、一価の強酸性の液体で、金属と反応して硝酸塩(水に可溶)を作る。任意の割合で水に溶け、通常「硝酸」という場合には水溶液を指す。濃度の低い硝酸を希硝酸という。市販の濃硝酸は 60 %(d = 1.360 g cm, 13.0 mol dm)あるいは 70 % (d = 1.406 g cm, 15.6 mol dm) の水溶液が普通である。69.8 % の水溶液は共沸混合物となり 123 °Cで沸騰する。濃硝酸と濃硫酸の混合物である混酸を用いたニトロ化合物の合成などから爆薬が作られ、他にも染料、肥料などの製造に用いる。
水酸化金(I): 金(I)イオンを含む物質の水溶液に過剰の塩基を反応させると沈殿する。
王水: ろ液中の白金(ヘキサクロリド白金(IV)酸)に塩化アンモニウムを加えることで、ヘキサクロリド白金(IV)酸アンモニウムが生成される。このアンモニウム塩は非常に不溶性であるため、ろ過することができ、強力な加熱により金属の白金にすることができる。未沈殿のヘキサクロリド白金(IV)酸塩は亜鉛で還元できる。この方法は、実験室残留物からの白金の小規模回収に適している。王水はスズと反応して、塩化スズ(IV)を生成する。王水は黄鉄鉱と反応して窒素酸化物を生成する。
硝酸: 8世紀のアラビアの科学者ジャービル・イブン=ハイヤーンによって緑礬 FeSO4・7H2O または明礬 KAl(SO4)2・12H2O と硝石 KNO3 とを混ぜて蒸留によって合成されることが発見された。17世紀にはいってヨハン・ルドルフ・グラウバーがこれを改良し、硫酸と硝石との混合物を蒸留し、純粋な硝酸を作っている。銅・銀などをも溶かし金属に対する作用は硫酸よりも強いということから、強い水という意味のラテン語をとり aqua fortis と呼ばれた。イギリスでは硝石の精という意味の spirit of nitre ともいわれていた。硝酸という言葉は1789年にアントワーヌ・ラヴォアジエによってフランス語で acide nitrique と命名されて以来用いられるようになった。
硝酸水銀(I): 水銀と希硝酸との反応により得られる。この際濃硝酸を使用すると硝酸水銀(II)が生じる。還元性を持ち、空気に触れると酸化する。水溶液にすると酸化を遅らせることができる。熱湯との接触や光の曝露により不均化反応が起き、硝酸水銀(II)と水銀に分解する。
硫酸水銀: 水銀を酸化作用のある熱濃硫酸に溶解し、できた溶液を蒸発乾固させてできる。
硝酸リチウム: 炭酸リチウムを希硝酸に溶解し、水溶液を濃縮すると3水和物が得られる。
硝酸銀(I): 純銀を少量の純粋な硝酸に溶解させ、蒸発・乾燥させて得られる。この際、二酸化窒素などが発生する。工業的にもこの方法で製造している。ただし、上記は濃硝酸との反応式であり、希硝酸との場合は以下のようになる。
硝酸カルシウム: 水酸化カルシウムと硝酸の中和により生成する塩である。純粋な炭酸カルシウムを希硝酸に溶解し濃縮すると四水和物が析出する。
硫酸水銀(I): 硫酸水銀(I)の作り方の一つに、硝酸水銀(I)1当量に硫酸6当量を混ぜる方法があるまた、過剰の金属水銀を濃硫酸と反応させても得られる:
硝酸水銀: 硝酸水銀(しょうさんすいぎん)とは、無機化合物のうち水銀の硝酸塩を指す。水銀の酸化数の違いによって以下の2種が存在する。
炭酸銀(I): 炭酸アンモニウム水溶液と硝酸銀の混合により乳白色の沈殿が生じる。炭酸水素ナトリウム、ないし炭酸ナトリウム水溶液と混合した場合は色が暗くなる。これは酸化銀(I)の沈殿を生じるためと考えられている
液体: 周期表において常温、常圧で単体が液体である元素は、水銀と臭素のみである。常温よりやや高い温度が融点となっている(融点が25度~100度)元素として、フランシウム、セシウム、ガリウム、ルビジウム、リン、カリウム、ナトリウムがある。常温で液体の合金としてガリンスタンなどがある。純物質で常温常圧で液体のものとして、水、エタノール、各種有機溶媒がある。液体の水は化学と生物学においてきわめて重要である。生きるために水溶液環境で行われる蛋白質の化学反応を用いる生命にとっても液体の水が必須だといわれ、地球外生命体の探索において氷や水蒸気しかない星は除外される。日常において重要な液体として、家庭用漂白剤のような水溶液、鉱油やガソリンのような複数の物質の混合物、ヴィネグレットソースやマヨネーズのようなエマルジョン、血液などの懸濁液、塗料や乳のようなコロイドがある。
硝酸鉄(III): 六水和物は九水和物を発煙硝酸に飽和させて五酸化二窒素を作用させる方法や、融解させた九水和物に無水硝酸を加える方法で得られる。融点 35 - 40°C 。潮解性が著しく水、エタノール、アセトンに易溶なのは九水和物と同じである。
硝酸ナトリウム: 硫酸と反応させて硝酸を製造するのに用いられる。生成物は分留によって精製され、残渣として硫酸水素ナトリウムが得られる。その他にも塩化ナトリウムと硝酸銀を混合するとの反応によって塩化銀が沈澱するので硝酸ナトリウムを得ることができる。
硝酸水銀(II): 熱した濃硝酸と水銀との反応で得ることができる。吸湿性があり、加水分解する。また光により分解するため、乾燥した冷暗所で保管する。無水物と水和物があり、通常は一水和物として流通している。かつては毛皮やフェルト製造時の処理に使用されたが、毒性と環境への影響が強いため使用されなくなった。
水ガラス: 水ガラス(みずガラス)とは、ケイ酸ナトリウムの濃い水溶液である。ケイ酸ナトリウムを水に溶かして加熱することで得られる。液体ながら、水飴状で高い粘性を持つ。
硝酸ニッケル(II): 酸化ニッケル(II)または水酸化ニッケル(II)を希硝酸に溶解し、溶液を濃縮すると六水和物が析出する。無水物は六水和物に純硝酸と五酸化二窒素の混合物を作用させると得られる。
硝酸銅(II): Cu(NO3)2は金属銅を四酸化二窒素で処理することによって得られる。水和物は無水物の加水分解か、金属銅を硝酸銀水溶液または希硝酸で処理することによって得られる。硝酸銅を熱することによって発生した気体を水に通すことによって硝酸が生成する。これはオストワルト法の最終段階に似ている。
ヘキサクロリド白金(IV)酸カリウム: 白金粉末を暖めた塩酸中で撹拌しながら過酸化水素または塩素を通じながら溶解し、ヘキサクロリド白金(IV)酸水溶液を得る。なお白金の溶解に王水を用いるとニトロシル NO 配位子が混入し除去しにくい。このヘキサクロリド白金(IV)酸にやや過剰の塩化カリウム水溶液を加えると目的物が析出する。
硝酸: 水溶性であるため雨量の多い日本国内での産出は確認されていないが、南米チリが主な原産国である。
金: 科学的に不活性であることから、鉄などのように純度を高める精練を行う必要はない。しかし、鉱石からの抽出には王水や水銀以外との反応が難しいことから、特殊なプロセスが要求される。
水酸化カドミウム: 二酸化炭素を含まない硝酸カドミウム水溶液に、炭酸塩を含まないやや過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えると沈殿として得られる。
第1族元素: 気体状態においては(MOH)2で表される二量体を形成し、気体状態における塩基性の強さはアルカリ金属の原子量が大きくなるほど塩基性が強くなるが、溶液中における塩基性の強さは溶媒効果などの影響を受けるためこの限りではない。また非常に強い腐食性を有し、溶融状態においては白金すらも侵食する。空気中の二酸化炭素を吸収して炭酸塩を形成しやすく、市販の水酸化物はわずかに炭酸塩を含んでいる。例えば、日本産業規格(JIS)において試薬の水酸化ナトリウムや水酸化カリウムでは炭酸塩の含量が1.0 %以下でなければならないと規定されている。アルカリ金属の水酸化物は、工業的には対応するアルカリ金属の塩化物の電気分解や、アルカリ金属の炭酸塩または硫酸塩とアルカリ土類金属の水酸化物とを複分解させることによって得られる。
硝酸ストロンチウム: 水酸化ストロンチウム水溶液と硝酸による中和反応、または炭酸ストロンチウムを硝酸に溶解して水溶液が得られる。水溶液を濃縮すると、29.3°C以下では4水和物、以上では無水物が析出する。水から再結晶することにより精製する。
硫酸水素ナトリウム: 水酸化ナトリウムと硫酸の等モルを混合すると、硫酸水素ナトリウムと水が生成する。また、塩化ナトリウムと硫酸を高温で混合することで、硫酸水素ナトリウムと塩化水素が生成する。液体状の硫酸水素ナトリウムは、噴霧し、冷却することで固体の粒子状になる。副生成物である塩化水素は、水に溶かして塩酸とする。アメリカ合衆国では、2社が工業的に生産している。Jones-Hamilton Co.は、塩化ナトリウムを原料とする製法を用い、無水物を製造している。Jost Chemicalは、水酸化ナトリウムを原料とし、一水和物を製造している。
硝酸銀(I): 硝酸銀(I)(しょうさんぎん いち、英: silver(I) nitrate)は組成式 AgNO3、式量 169.89 の銀の硝酸塩である。日本の法令では毒物及び劇物取締法により劇物に指定される。銀を硝酸に溶かすと得られる。
クレリチ溶液: クレリチ溶液は1907年にイタリアの化学者エンリコ・クレリチ(Enrico Clerici、1862年 - 1938年)によって発明された。1930年代には密度差によって鉱物を分離する従来の浮遊選鉱に導入され、鉱物学および宝石学にとって価値ある液体となった。利点としてはその透明度および密度を1 - 5 g/cmの範囲で簡単に制御できる点が挙げられる。また、欠点としては強い毒性と腐食性が挙げられる。
硝酸銅: 硝酸銅は、銅の硝酸塩で、銅の価数により二つの物質が存在する。
水酸化鉛(II): 硝酸鉛(II) を水に溶かし水酸化ナトリウムを加えると発生する。水に溶けづらいため沈澱する。
混酸: 混酸 (こんさん、英: mixed acid) とは、濃硫酸と濃硝酸を3:1の体積比で混合した液体。芳香族化合物およびセルロースのニトロ化に用いられる。硫酸と硝酸以外の組合せでも混酸と呼ぶが、一義的には硝酸と硫酸の混合物を指す。
水酸化金(III): 水酸化金(III)(すいさんかきん、英: Gold(III) hydroxide)は金の水酸化物で、化学式Au(OH)3で表される無機化合物。140°Cに加熱すると分解して酸化金(III)になる。両性物質である。Auの水溶液に塩基を加えると黄褐色の沈殿として得られる。
フッ化カリウム: フッ化水素酸に炭酸カリウムを溶解し、水溶液を濃縮すると得られる。17.7°C以下では四水和物、17.7〜40.2°Cでは二水和物、40.2°C以上では無水物が析出する。
水酸化物: 水酸化ナトリウムや水酸化カリウムは、酸を中和する安価な塩基として用いられる。
水和物: 水和水の数によって、一水和物、二水和物、三水和物、......となる。多いものでは硫酸アルミニウムの十七水和物などもある。水和水の多い化合物には過飽和を起こすものもある。酢酸ナトリウムやチオ硫酸ナトリウムが例として挙げられる。ただし、水和水があるからといって水に溶けやすいとは限らない。硫酸カルシウムなどがその例である。
水溶液: 水溶液(すいようえき)は、物質が水(H2O)に溶解した液体のこと。つまり、溶媒が水である溶液。水分子は極性分子なので、水溶液の溶質となる物質はイオン結晶もしくは極性分子性物質となる=水溶液(すいようえき)そして水溶液には、酸性と、アルカリ性がある。
硫酸水銀: 硫酸水銀(りゅうさんすいぎん、英: Mercury sulfate)は、水銀の硫酸塩。硫酸水銀(I)と、硫酸水銀(II)の二種類がある。単に硫酸水銀という場合、通常は硫酸水銀(II)のことを指す。
アマトール: TNTと硝酸アンモニウムの混合比率は以下の通りである。
臭化銀(I): 臭化物イオンを含む溶液に硝酸銀水溶液を加えることで沈殿として生成する。
硝酸マンガン(II): 炭酸マンガン(II)を硝酸に溶解することにより得られる。また、二酸化マンガンと二酸化窒素の反応により製造することもできる。
硫酸銀(I): 銀を酸化作用のある熱濃硫酸に溶解し、溶液を水で希釈すると結晶が沈殿する。硝酸銀(I)水溶液に、希硫酸または硫酸塩水溶液を加えると、細かい結晶が沈殿する。硫酸銀(I)は商業的にもこの方法で硝酸銀(I)を原料に製造されており、水性沈殿法と呼ばれる。また、硫化銀(I)を空気中、1085度以下で焼成することによっても得ることができる。
硝酸ナトリウム: 潮解性があり熱水にはよく溶けるが、温度が下がるにつれて水への溶解度は減じる。水溶液は中性を示す。無水メタノールには僅かに溶けるが、エタノールにはほとんど溶けない。
亜硫酸水素ナトリウム: 炭酸ナトリウムの水溶液に二酸化硫黄を通じて得られる。
シアン化金(I)カリウム: 金を含む物質にシアン化カリウム水溶液を加えて溶解させると、シアン化金(I)カリウムと水酸化カリウムとなり、金の分離回収に使用できる。シアン化金(I)カリウムに亜鉛 (Zn) を加えると分解して金 (Au) が分離する。金の理論含有量は重量比で68.2%。
硝酸鉄(II): 六水和物は、結晶水がすべて鉄イオンに配位した[Fe(H2O)6](NO3)2の構造を持つ。CAS登録番号は[13520-68-8]。鉄あるいは硫化鉄(II)を冷希硝酸に溶かすと得られる。また硫酸鉄(II)の水溶液と硝酸バリウムまたは硝酸鉛の水溶液を混合しても得ることができる。水に溶けやすい淡緑色の斜方晶系結晶である。融点は60.5°C、水への溶解度は0°Cで71.0g、24°Cで87.0g(いずれも無水物換算値)。飽和溶液で湿った状態では比較的安定であるが、乾燥すると容易に空気中の酸素によって酸化されてしまうので密栓して保存する。また、水溶液は酸性で-12°C以下で九水和物が析出する。加熱すると一酸化窒素を発してFe(+3)を含む複雑な水酸化物塩が沈殿する。
塩化金(III): 塩化金(III)(えんかきん さん、Gold(III) chloride)は、組成式が AuCl3 と表される金と塩素の化合物である。金の化合物として最も一般的である。他の金の塩化物は、塩化金(III)ほど安定ではない。金を王水に溶かすと生じる HAuCl4(塩化金酸)もしばしば「塩化金」などと呼ばれる。塩化金(III)は非常に吸湿性が強く、水やエタノールに非常によく溶ける。160°C以上、または光によって分解する。
酸化銀(I): 銀イオン Ag を含む水溶液に水酸化物イオン OH を含む物質を加えることで沈殿として得られる。具体的には、硝酸銀とアルカリ金属水酸化物等を用いて合成できる。この反応では水酸化銀が生成するが、これはすぐに分解して酸化銀(I)と水になる。
炭酸水素ナトリウム: 塩化ナトリウム溶液の電気分解で得られた水酸化ナトリウム溶液に、二酸化炭素を反応させて製造する。工業的には、ソルベー法によって多量に製造される。これは、炭酸水素ナトリウムの水への溶解度が比較的低いことから沈殿することによる、複分解反応である。また、天然の鉱物を精製しても得られる。日本ではAGCや東ソー・トクヤマなどが生産している。
硝酸カリウム: 特に人畜の屎尿が一般的な供給源で、尿素の分解によって生成するアンモニアなどの窒素化合物が亜硝酸菌、硝酸菌の二段階の微生物による酸化を受け、硝酸塩となる。肥料としても用いられ、そのNPK比(窒素・リン・カリウムの重量比)は13-0-44である。また、硝酸カリウムは100gの60°Cのお湯に109g溶かすことができ、100gの20°Cの水であっても32g溶かすことができる。このように、溶媒の温度によって溶解度が大きく変化するため、再結晶によって取り出しやすいという性質も持っている。そのため、中学校の水溶液の再結晶によって混合物(硝酸カリウムと食塩とする)から食塩だけを取り出す実験などに使われることも多い。
硝酸アンモニウム: 硝酸アンモニウムの工業生産は、アンモニアと硝酸の酸塩基反応を伴う。アンモニアを無水状態(気体)で使用し、硝酸を濃縮する。反応は非常に激しく発熱性である。溶液が形成された後、通常は約83%の濃度で、グレードに応じて95%から99.9%の濃度の硝酸アンモニウム(AN溶融物)を残すために余分な水分を蒸発させる。AN溶融物は、その後、スプレータワーで「プリル」または小さなビーズにされるか、または回転ドラムで噴霧およびタンブリングすることにより顆粒にされる。このプリルまたは顆粒は、さらに乾燥させ、冷却させた後、固結を防止するためにコーティングすることができる。これらのプリルまたは顆粒は、商業上の典型的なAN製品である。このプロセスに必要なアンモニアは、ハーバー・ボッシュ法で窒素と水素から得られる。
ヨウ素酸銅(II): 硝酸銅溶液にヨウ素酸を加えた溶液から一水和物の結晶が得られる。
水酸化鉛(II): 過硫酸カリウムを加えてpH 12–13、30–60°Cで攪拌し、80°Cに加熱した後にろ過し、取り出した物質を90°Cで加熱すると、二酸化鉛が生成する。
酸化水銀(II): 2×10 g/100g; 25 °C) であるが弱い塩基の為に酸性では溶解する。その溶解度積は以下の通りである。また、酸化剤でもあり、SO2 を SO3 に酸化したり、リンを水溶液中でリン酸に酸化する。古くは、殺菌剤,防腐剤,結膜炎の治療に用いられたが、今日では多くの国で法律により使用規制を受けている。
銅石鹸: またアンモニア水でこすり落とした後、酢で中和し洗い流す方法などがある。銅は必要な栄養素の一つであり、過剰に摂らない限り人体には無害といわれている。このため銅石鹸も特に人体に害はない。
酢酸カルシウム: 酢酸カルシウムは、炭酸カルシウム(卵殻、または石灰岩や大理石などの一般的な炭酸塩岩に含まれる)または水酸化カルシウムに酢酸を入れると出来る、この性質を利用して酢や木酢液から酢酸を分離する為の中間物質として作られる場合もある。両方の試薬が先史時代に利用可能だったので結晶は古くから観察されていた。
タングステン酸ナトリウム: 工業的には鉄マンガン重石などの鉱石を水酸化ナトリウムあるいは炭酸ナトリウムと共に融解し、水酸化ナトリウム水溶液で抽出して粗製品が得られている。
緩衝液: 95%以上の弱酸が脱プロトン化すると、滴下した水酸化物イオンのほとんどが中和反応に使われるため、急激にpHが増加する。
第8族元素: 一方、ルテニウム、オスミウムはほとんどの酸に侵されないが、熱時に王水でイオン化し溶解する。
硫酸銅(II): 硫酸銅(II)水和物の加熱脱水で得られる、白色粉末状の物質である無水物は、脱水時に加熱しすぎると更に反応が進み、黒色の酸化銅(II)と三酸化硫黄に分解する。無水物をつくる際は火加減に十分注意しなければならない。硫酸銅(II)五水和物を加熱すると、すぐに結晶から結晶水由来の水分がにじみ出てくるが、質量を測定している場合は決してガラス棒などで触れてはいけない。なぜなら、ガラス棒などで触ると、にじみ出た水に溶けている硫酸銅(II)がガラス棒に付着し、その分だけの重さが減るためである。
亜硝酸塩: アルカリ金属およびアルカリ土類金属の亜硝酸塩は、一酸化窒素と二酸化窒素の混合物に対応する金属の水酸化物を反応させることによって合成することができる。また、対応する硝酸塩の熱分解でも合成できる。この他の亜硝酸塩は、対応する硝酸塩の還元によって合成できる。
硝酸カリウム: 今日では、チリの砂漠に莫大な埋蔵量を有する硝酸ナトリウム結晶石(チリ硝石)を原料として製造されている。硝酸ナトリウムを精製したのち塩化カリウム (KCl) と反応させると、より溶解度の低い塩化ナトリウムが析出し、硝酸カリウム水溶液が得られる。
ルテニウム: オスミウム、ルテニウム、ロジウム、イリジウムは王水に不溶であり、容易に沈殿し、他の金属は溶液に残る。ロジウムは溶解硫酸水素ナトリウムで処理することで残留物から分離される。Ru, Os, Irを含む不溶性残留物はIrが不溶である酸化ナトリウムで処理され、溶解したRuとOs塩を生成する。揮発性酸化物へ酸化した後、塩化アンモニウムによる(NH4)3RuCl6の沈殿、または揮発性四酸化オスミウムの有機溶媒による蒸留または摘出により、RuO4はOsO4より分離される。塩化ルテニウムアンモニウムを還元して粉末を生成するには水素が使われる。生産物は水素を用いて還元され、粉末冶金技術もしくはアルゴンアーク溶接で処理される粉末もしくはスポンジ金属として生成される。
水酸化カリウム: 潮解性があり、水、エタノールによく溶け、水溶液は強いアルカリ性を示す。タンパク質に対し強い腐食性があるため、毒物及び劇物取締法で劇物に指定されている。水和熱および水に対する溶解熱は水酸化ナトリウムより大きく以下の通りである。物性・化学特性は水酸化ナトリウムとほとんど同じであり、水酸化ナトリウムよりもアルカリとしての強度が大である。したがって無機工業原料としては安価な水酸化ナトリウムが代用される場合が多い。もちろん生成物にカリウムが必要な場合は代用されない。実際の反応では強度の違いが表面化することもある。例えば、ベンゼンスルホン酸塩をアルカリ融解する際、水酸化ナトリウムだけではほとんど進行しないが、水酸化カリウムを1/3程度加えると速やかに完了する。また、油脂の鹸化は水酸化ナトリウム水溶液では時間がかかるが、水酸化カリウムはアルコールに溶けやすく、均一になって容易に進む。
硫化水素: この硫化物の沈殿生成は硫化水素が弱酸であるため水溶液のpHおよび硫化物の溶解度積に著しく依存する。沈殿の色は、金属イオンの分解・検出の重要なポイントとなる。温泉街など硫化水素が発生しやすい場所では、銀、銅は接触によってサビ・腐食が発生するため持ち込まないようにと注意書きも見受けられる。燃えると水と二酸化硫黄ができる。硫化水素と二酸化硫黄との反応から、単体の硫黄と水が生じる。本反応は硫黄回収装置に応用されている。
カリウム: ナトリウムとカリウムの合金(NaK、ナトリウムカリウム合金)は熱交換媒体として原子炉の冷却材などに低融点合金として用いられる液体であり、希ガスや溶媒からわずかに含まれる二酸化炭素や水、あるいは酸素を高度に除去するための反応剤、乾燥剤としても用いられる。ナトリウムカリウム合金はまた、反応性蒸留(英語版)においても用いられる。ナトリウム、カリウム、セシウムをそれぞれ12 %、47 %、41 %含んだ三元合金は、合金としては最低である融点−78 °Cを持つ。すべてのカリウム化合物は強いイオン性を有しているため、カリウムはしばし有用な陰イオンを保持させるのに用いられ、その一例として、クロム酸カリウム(K2CrO4)がある。
一酸化窒素: 化学的には銅に希硝酸を作用させたり、二酸化窒素(NO2)に水(温水)を反応させることで生じる。二酸化窒素と水(温水)の反応また、二酸化硫黄と二酸化窒素の置換反応の過程でできる。
第1族元素: アルカリ金属は水銀と反応してアマルガムを形成する。ナトリウムのアマルガムは、高純度な水酸化ナトリウムを製造するための水銀法とよばれる手法において用いられる。また、ナトリウムアマルガム電極として、通常の電極を用いることができないアルカリ金属の電極反応などにも利用される。ナトリウムアマルガムは、ナトリウムの割合を増やせば固体、減らせば液体となる性質があり強力な還元剤としても用いられる。リチウム以外のアルカリ金属元素は、溶融させることでそれぞれ任意の割合で混合して合金を与えるが、リチウムはナトリウムとは380°C以上の条件で合金を作ることができるものの、それ以外のアルカリ金属元素とは合金を作ることができない。アルカリ金属同士の合金で重要なものはナトリウムカリウム合金であり、カリウム含有率77.2 %のもので融点が-12.3°Cと常温で液体な低融点合金である。
ステアリン酸マグネシウム: ステアリン酸マグネシウムは浴槽リングの主成分である。石鹸と硬水で生成される場合、ステアリン酸マグネシウムとステアリン酸カルシウムは両方とも水に不溶性の白い固体を形成し、まとめて石鹸かす(金属石けん)として知られている。
チオシアン酸水銀(II): 塩化水銀(II)などの二価の水銀化合物を、チオシアン酸カリウムなどのチオシアン酸塩溶液に混ぜるとチオシアン酸水銀(II)の沈殿を生じる。
ブルシン: 工場排水中の硝酸イオン(硝酸性窒素)を測定する方法として、ブルシン水和物とスルファニル酸を混ぜたものを利用するものがある。硫酸酸性下で硝酸イオンとブルシンが反応することにより生成する黄色の化合物の吸光度を測定することにより、硝酸イオンの濃度を測定することができる。日本工業規格の工場排水試験方法(JIS K 0102 43.2.4)や下水試験方法に定められており、通常「ブルシン法」などと呼ばれる。
硝酸アルミニウム: 硝酸アルミニウム(しょうさんアルミニウム)は硝酸とアルミニウムの塩で、化学式が Al(NO3)3 と表される。通常は水和物として存在し、中でも九水和物 (Al(NO3)3•9H2O) がよくみられる。
リン酸: それ以上の脱水は非常に難しいが、脱水したら五酸化二リン(十酸化四リン)が生成する。五酸化二リンは水と激しく反応する固体であり、乾燥剤としても用いられる。
塩素酸アンモニウム: 塩素酸をアンモニアもしくは炭酸アンモニウムで中和するか、または塩素酸バリウム、塩素酸ストロンチウム、塩素酸カルシウムの水溶液に炭酸アンモニウムや硫酸アンモニウムを加えて析出させた上清を用いる。
カリウム: 歴史的には、チリ硝石の主成分である硝酸ナトリウムに塩化カリウムを反応させる「転化法」と呼ばれる方法によって工業生産されていたが、ハーバー・ボッシュ法による空気から化学的に窒素を固定する手法(化学的窒素固定法)が確立してからは、炭酸カリウムもしくは水酸化カリウムを硝酸に溶解させる方法で作られるようになった。また、グアノや蒸発岩などの天然鉱石からも得られる。シアン化カリウム(KCN、青酸カリ)は銅や貴金属(特に金や銀)を錯体を形成することによって溶解させる用途に使われ、それらの金属の電鋳や電解めっき、金鉱山の採掘にも用いられる。シアン化カリウムはまた、有機合成においてニトリル類を合成するためにも用いられ、さらには、シアン化銀とともにメッキ浴としても用いられる。シアン化カリウムはこのように多くの用途を有する有用な化合物であるが、生物に対して非常に強い毒性を示す。
アナナス属: メソアメリカを起源とし、その後カリブ海沿岸諸島に広がった。紀元前のオルメカ文明において既に果実を利用されていた。1493年、グアドループにおいてクリストファー・コロンブスが「発見」、ヨーロッパに持ち帰った。パイナップルが果物として広く普及し、アナナス類は花や葉を観賞される。
アナナス: アナナス(Ananas)とは、本来はパイナップルのことであるが、園芸上はパイナップル科の植物(特に園芸上の価値のあるもの)の総称を意味することが多い。この意味でのアナナスは、アナナス属 (Ananas) の他、グズマニア属 (Guzmania)、エクメア属 (Aechmea)、インコアナナス属 (Vriesea)、ブロメリア属 (Bromelia) などがある。
アナナス: ポルトガル人がアメリカ大陸でパイナップルを発見したとき、原住民がナナス(亀の実)と呼んでいたことに由来するという。これにポルトガル語の接頭辞が付いてアナナスとなった。ポルトガルやスペイン、フランスなどパイナップルの一般名も「アナナス」と称する地域がある。これらの植物には葉が美しいものがあり、観葉植物として栽培される。また、花苞(一見、花のように見える部分。実際は葉の変化したもの)も美しい。繁殖は株分けが中心である。着生植物が多く、ミズゴケで栽培する。また、葉の間に水を蓄えるものが多い。エアープランツ(チランジア属)もこれらの仲間に含まれる。
アナナス属: アナナス属(アナナスぞく、学名:Genus Ananas)は、パイナップル科の属。最も知られる種パイナップルの他、観賞用に人気のあるアナナス類などを含む。パイナップルは多くの国でアナナスと呼ばれる。
シマサンゴアナナス: シマサンゴアナナス Aechmea fasciata はパイナップル科の植物の1つ。観賞用に栽培されるアナナスの代表的なもの。密生したピンク色の花穂には苞が目立つ。
パイナップル: パイナップル(パインアップル、パインナップル、英: Pineapple、学名: Ananas comosus)は、熱帯アメリカ原産のパイナップル科の多年草、またはその肥大した実である。単にパインと略してよばれることもあるほか、漢名は菠蘿(はら、ポーロ)、または鳳梨(ほうり、オンライ、フォンリー)である。中国本土や香港では菠蘿、台湾では鳳梨と表記する。また、植物名としてアナナスとよぶこともあり、果実や可食部のみパイナップルとよんで区別することもある。 「パイナップル」(pineapple)という名前は、本来は松 (pine) の果実 (apple) 、すなわち「松かさ」(松ぼっくり)を指した。これが18世紀ごろに、似た外見をもつ本種の果実に転用され今に至る。生産量は増加傾向にあり、コスタリカ、フィリピン、ブラジル産が多く、果実は甘い香りと果汁がたくさん含まれている。
ハナアナナス属: ハナアナナス属(チランジア Tillandsia)は、708種(変種、品種、自然交配種含む。2008年6月現在)を含む属で、パイナップル科の常緑の多年生植物である。中央および南アメリカ、アメリカ合衆国の南部、ならびに、西インド諸島の、森林、山、砂漠に自生する。樹木や岩石に着生する着生植物を多く含む。これらの着生種は、土や根を必要とせず葉から雨や空気中の水分を吸収することから、「エアープランツ」(Airplants)とも呼ばれる。
インコアナナス: インコアナナス (Vriesea carinata) は、パイナップル科の植物の一つ。花を抱く苞の先端がインコの嘴のように尖る。観賞用に栽培される。
チェリモヤ: チェリモヤ(学名:Annona cherimola)は、バンレイシ科バンレイシ属に属する植物の1種、またはその果実のことである。南米のペルーやエクアドルのアンデス山脈原産であるが、世界中の熱帯高地から亜熱帯域で栽培されている。多数の果実が合着した集合果を形成し(図1)、芳香があり果肉はクリーム状で甘い。この果実は「アンデスのシャーベット」ともよばれ、またパイナップルやマンゴー、マンゴスチンと共に世界三大美果の1つともされる。他のバンレイシ属植物と同様にカスタードアップル(custard apple)ともよばれる。チェリモヤ(cherimoya)の名は、ケチュア語で cold seeds(寒い高地に生える植物)を意味する chilimoya に由来する。
アナナス属: やり状の硬い葉は鋸歯もしくは棘を持ち、やや多肉化する。葉および花はロゼットの中心部より生じる。花は短く丈夫な茎の先端に咲き、個性的な複合果を実らせる。
ペピーノ: ペピーノ(Solanum muricatum Ait.; シノニム: S. guatamalense Hort.)あるいはペピノは、ナス目ナス科ナス属の多年生の植物。果実は多汁で甘く芳香があり、生でスライスして食用とする。原産地は南アメリカで、古代からアンデス山脈一帯の地域で栽培されている。チリやニュージーランドで品種改良がおこなわれた。
ツノナス: 果実がキツネの顔に似ていることからフォックスフェイスやキツネナス(狐茄子)とよばれる。また、カナリアがとまっているように見えることからカナリアナス(金糸雀茄子)とも呼ばれる。英語では果実の形から、"nipplefruit"(乳首状の果実)や"Cow's Udder"(牛の乳房)、"Apple of Sodom"(ソドムのリンゴ)などと呼ばれる。
サンゴアナナス: 原産地はブラジル。樹上や岩の上に根で着生する。
マモン (植物): マモン(スペイン語: mamón Melicoccus bijugatus)は、ムクロジ科の植物。球状の実を付ける果樹である。中南米、カリブ海の熱帯地方に自生あるいは移植されており、アフリカ、太平洋の一部にも広がっている。
オカ (植物): 学名 Oxalis tuberosa(オクサリス〔オキザリス〕・ツベロサ)の種小名 tuberosa は「塊根状の」の意で、地中に芋を作る性質によるもの。「オカ」の呼称は、原産地のアンデス山脈においてスペイン人の侵入以前から本種を栽培してきたケチュア語話者によるもので、現代のスペイン語でもこの音を引き継いで oca と表記される。またスペイン語圏における地域名として、コロンビアで ibia、ベネズエラで cuiba、などの呼称がある。英語でもスペイン語からの借用語で oca とするほか、1860年代に本種が食糧源としてチリからニュージーランドに導入された歴史からニュージーランド・ヤム(New Zealand yam)とも呼ばれる。ただし、本来の yam(ヤム・ヤムイモ、ヤマノイモ科ヤマノイモ属の農作物群)とは縁遠い植物である。日本語ではスペイン語のカタカナ転写でオカと表記される。
シマサンゴアナナス: 観賞用に栽培される。「アナナス類の代表種」であり、アナナスの中で「もっとも親しまれてる」と言われるほどに広く知られた美しい種である。先述のように花は苞に埋もれ、また開花期間が短いのだが、苞が美しくて長くその色を保つため、時には半年にもわたって鑑賞に堪える。園芸品種としては斑入りのものがあり、覆輪(葉の縁が白い)のアルボマギナタ Albomaginata と中斑(葉の中央が白い)のヴァリエガタ Variegata が知られている。なお、アナナス類は一般に開花後に出る吸枝(根本などの脇から出る芽)を使って繁殖させるが、本種の場合はこれが少なく、主として実生で繁殖させる。
ジョナゴールド: ジョナゴールド(Jonagold、[ˈdʒɒnəˌɡoʊld])は、1953年にアメリカ合衆国ニューヨーク州農業試験場(英語版)(コーネル大学農業生命科学部)がゴールデンデリシャスの食感と紅玉の色味を掛け合わせて開発したリンゴの栽培品種。
Ananas: Ananas(アナナス)は、ベトナムで生産・販売されているシューズブランドである。
ランコーカス: ランコーカス(Rancocas)とは、ブルーベリーの改良品種の一つ。北部ハイブッシュ系に分類される。1926年、ニュージャージー州で発表された。発表された年月は異なるが、ジューンとは兄弟品種にあたる。古い品種ではあるが、現在でも入手がある程度容易であり、日本では入手可能な最も古い改良品種とされている。北部ハイブッシュ系特有の甘味と酸味が調和した味を持つ。果実のサイズは一定ではなく、果実の成熟も順々と熟してくるため、収穫期間が長い。これは効率的、営利的な観点からは敬遠されるものであり、非経済的な品種であると評価されることも多い。また果実が密集する為摘み捕りにくく、変形も起こり易い。葉は鋭い鋸状に形成され鮮やかな光沢を帯びる。枝質は柔らかく、収穫期には果房の重みによって下垂する。休眠期には他の北部ハイブッシュ系のコリンズやサンライズ同様、枝が赤みを帯びる。
フェイジョア: フェイジョア(学名: Acca sellowiana、別名:フィジョア)は、フトモモ科の常緑低木。果物として食用に栽培される他、庭木や生垣用としても評価が高い。ウルグアイ、パラグアイ、ブラジル南部原産。
バナナ: バナナの語源として一般的なものはウォロフ語のバナンナ (banaana) であるが、指を意味するアラビア語のバナアナ (banaana) とする説もある。 なお、スペイン語ではplátanoともいう。「プラタナス」(platanus)と同語源だが、品種は全く異なる。「プラタナス」の語源は、ギリシャ語の πλατύς(広い)であり、大きな葉が二者の共通点である。
ブルーベリー: ブルーベリー(英: blueberry)は、ツツジ科スノキ属シアノコカス節に分類される低木果樹およびその果実(ベリー)の総称。北アメリカ大陸原産。落葉性または半常緑性であり、寒い地方では冬季に葉を落とすが、温暖な地では葉が残る。葉は紅葉して美しい。
バイーアオレンジ: この品種の名称は主に栽培されているバイーアにちなむ。本種は種子がなく果皮はオレンジ色が強くやや厚みがあるものの 、剥くのは容易で、砂瓤は明るいオレンジ色である。 オレンジとしては大型で、果頂部にネーブルオレンジと同様の突起があり、そのためラランジャ・デ・ウンビ-ゴと呼ばれる。 この"へそ"の部分は実際には双子のオレンジというべきもので、完全に成長しきれなかったものである。成木一本当たり150~250kgの果実が収穫でき、収穫期は4月から6月で、ピークは5月である。主にサラダ等生食に用いられる。
カナリアメロン: カンタルペンシス種(Cantalupensis group) とイノドルス 種(Inodorus group)の交配種。名前の由来は、果皮の色が緑・黄色より、鳥のカナリアによる。日本では、秋田県で「カナリアンメロン」と呼ばれる似た品種が開発され、「カナリアメロン」の名称でも販売される。
バンレイシ属: バンレイシ属(学名: Annona)は、バンレイシ科の属の1つであり、常緑または半常緑の木本である。花弁は厚く革質、3枚ずつ2輪につき、内花弁はしばしば小さい。果実は多数の液果が合着した集合果である(図1)。中南米とアフリカに自生し、170種ほどが知られる。バンレイシ(釈迦頭、シュガーアップル、スウィートソップ)、トゲバンレイシ(サワーソップ)、ギュウシンリ(カスタードアップル)、チェリモヤ、アテモヤなど果実が食用とされる種を含み、これらは世界中の亜熱帯から熱帯域で栽培されている。学名の「Annona」は、ハイチでのバンレイシの現地名「anon」に由来する。
ジョナゴールド: 大きく甘味のある果実と薄い果皮を特徴とする。その大きさから、世界中の商業的栽培農家から好まれている。三倍体であるため花粉は不稔性である。ジョナゴールドの枝変わりであるJonagoredは米国特許商標庁よりPP05937号特許を取得していたが、失効している。ジョナゴールドの果皮は黄緑色を基調とし、クリムゾン色が紅潮した頬のように表れる。ゴールデン・レッド系のリンゴの中では、赤みまたは緑色が完全に抜けることもあり得る。果実はふんわりとサクサクした食感を持つ。果汁が多く、芳香性があり、甘酸っぱい味がする。ベルギーでは最も人気のある品種で、アメリカリンゴ協会(英語版)によれば15番目に人気の品種である。日本へは1970年に秋田県果樹試験場へ導入されて以降に普及し、リンゴの中では4番目に生産量の多い品種となっている。日本国内の生産状況(2016年、収穫量上位10道県まで)
湘南ゴールド: 湘南ゴールド(しょうなんゴールド)は、神奈川県が開発した柑橘類の品種。「今村温州」と神奈川県西部で採れる「ゴールデンオレンジ(黄金柑)」の交配により作られた。交配後その実生の中から選抜、増殖を行いながら特性の調査を継続し、1999年にその特性が安定していることを確認して育成を完了した。交配後、12年かけて品種登録を行い、2006年から出荷を開始している。神奈川県の県内農林水産物の選定制度である「かながわブランド」に選ばれている。
ガラナ: 果実は小さく丸く、房状に生る。果皮は赤く、熟すると実が弾け、黒い種が現れる。ガラナの種子にはカフェインやタンニンが豊富に含まれており、ここからアルコール抽出したエキスは疲労回復や滋養強壮に用いられる。グアラニー族は種皮をむいて洗った種子を粉にし、練って固形状にしたものを必要に応じてすりおろして湯に溶かし、砂糖で甘みをつけて飲料とする。ブラジルでは主に飲料として盛んに利用されている。1921年、ブラジルの「アンタルチカ社(現在はAmbev)」が世界で初めてガラナの実の飲料化に成功した。日本では、ガラナを配合したチョコレートが強壮剤の一種として販売されるが、一般的には炭酸飲料であるガラナ飲料が知られる。また近年では、ガムやタブレットに配合されたものが販売されている。
ヒメアナナス属: 小型の多年生草本で、地上性。茎はごく短く、多数の葉をロゼット状に出し、葉は普通は平らに広がる。葉鞘部は不明確。葉は細長くて固く、先端は反り返る。葉の縁は波状になり、また鋸歯や棘が多い。葉面は緑や褐色の地に斑や縦、あるいは横の縞が入る。花はロゼットの中央に頭状に密集して着く。花は白から黄色で萼片3枚は互いに癒合して筒状になり、花弁3枚は先端部が大きく開くが、その基部は僅かだけ互いに癒合している。雄しべは6本で子房下位。果実は液果になり、多くの種子を含む。株の中心近くに咲く花は雄花ばかりで、花序の縁の葉との間に咲くものが両生花である。和名はアナナス類で小型であることに依ると思われる。ヒメアナナスの名は本属の1種である C. acaulis の和名として用いられている。学名はギリシャ語のKrypt (隠れた)と anthos (花)からなり、しかし花が葉や苞に隠されていない。
ハナアナナス属: 全て草本で、茎が伸びるもの、伸びないものがある。茎が伸びる場合、分枝はしないか、またしても僅かである。根の発達は悪く、全く出さない種もある。葉は多くの種ではロゼット状だが、束生や2列生などの形を取る場合もある。葉はおおむね細長く、全体が湾曲したりねじれたりと様々な形を取るものが多い。葉の縁に棘を持つものはなく、また葉の基部がスプーン状になり、これが重なって偽鱗茎を形成する種が多い。また葉の表面に銀白色や灰色などの鱗片を持つ種が多く、それが多い場合には全体に銀白色などに見える。これは光を反射することで強い光に耐えること、それに空中から水分を吸収する機能を持っているとされる。また葉鞘の重なった部分に水を貯めるようになっている種もあり、これらは総じて乾燥した環境への適応と見られる。花は両性花で3数性。多くの場合、花序は穂状で、総状の種もある。
バナナポカ: バナナポカ(英文:Banana poka)は学名Passiflora tarminiana で、南アメリカの高地の原産で、トケイソウ科パッションフルーツの一種である。バナナポカは美しいピンクの花を付け、実は甘い実を付けるので、鳥や動物に種が運ばれて、爆発的に増え、そのつるで他の植物を枯らすので、ハワイ、ニュージーランド、東アフリカなどで、在来種を脅かす外来種としてさまざまな対策が講じられている。
サンゴアナナス: 観賞用に栽培される。日本には昭和初年に入った。上記のように花そのものの寿命は短いものの花序は美しい姿を長く保つので鑑賞出来る期間が長い。変種も同様に鑑賞される。葉裏が美しい。同属には他にも観賞用に栽培される種は幾つかある。シマサンゴアナナス A. fasciata もよく見かけるもので、アナナス類でもっとも親しまれているとも。ただし花序は短く纏まり、苞がよく発達するので見た目はかなり異なる。
オレンジ: 米国では11-4月にかけて収穫可能で1月-3月が出荷のピークである。17世紀に1000種類の柑橘類を収録した目録『ヘスペリデス Hesperides』の中で、イエズス会神父のジョバンニ・バッティスタはこのように述べている。「このオレンジは、その木の多産性を見習って、果実の上になんとかもうひとつ果実を実らせようとして失敗している。」1917年のアメリカ合衆国農務省による研究によると、ブラジルのバイーア州に植えられたセレクタオレンジの枝変わりで、恐らく1810-1820年の間に最初のネーブルオレンジが生まれたとされている。この突然変異で、オレンジは茎と逆側の底部に第2の果実を(大きな第1果実の皮内部に)生じさせた。ネーブルオレンジは1824年にオーストラリアへ、1835年にフロリダ州へと導入された。
ハワイアナス: ハワイアナス(ブラジルポルトガル語:Havaianas 正しくはアヴァイアナス)は、ブラジル製のビーチサンダルのブランド、ブラジルにあるアルパルガタス社がメーカー。ブラジル国内ではよく知られる大衆的なブランドである。havaianasのネーミングは、アメリカ人が長期休暇を楽しむ憧れの観光地ハワイにちなんで名づけられたといわれる。ハリウッドのスターがこぞって履いているということから、日本でもメジャーになった。
ホワイトサポテ: アメリカ大陸原産の果樹でメキシコの高地から中央アメリカに掛けて分布している。亜熱帯性の果樹で、葉は羽状複葉で、小葉は卵形から披針形(品種によっては葉の形は観葉植物のパキラに似る)。果実の形状は柿に似て比較的大きな種が5個入っている事が多いが、完熟しても柿のように赤くならず緑色から薄い黄色をしている。完熟した果実は非常に甘いが種類によっては苦味がある。ホワイトサポテの果実の概観はバンレイシ科のバンレイシやチェリモヤに似ており、果肉もバンレイシ科の果実と同じ白いクリーム状の果肉を持っている。食味と食感もバンレイシ科の果実と酷似するが、バンレイシ科は目の異なるモクレン目の植物である。
アカネ: 果実は径5 - 6ミリメートル (mm) の球形をした液果の核果で、花よりも大きく晩秋のころに黒く熟して目立ち、ふつう2個の分果状に分かれるが、1個のものもある。核果に核が2個あり、ほぼ球形で表面はざらつき、腹面に楕円形の穴がある。核の中の種子は、径3.5 - 4 mmほどで、腹面に大きな穴がある。冬にはほとんど地上部は枯れてしまう。種子からの発芽は大体2月下旬から3月ごろ。根は太いひげ状をしており、生のときは光沢のある赤黄色で、乾燥すると暗紫色になる。
フラガリア・ダルトニアナ: 果実の味わいは乏しく、商業的な価値はない。
フラガリア・ニルゲルレンシス: Fragaria nilgerrensisは、南アジアおよび東南アジア原産の野イチゴの一種である。果実の味わいは乏しく、商業的な価値はない。全てのイチゴは7本の染色体からなる基本半数体を持つ。Fragaria nilgerrensisは、これらの染色体を2対、計14本の染色体を持つ2倍体である。
サンゴアナナス: 本属は約200種がメキシコからアルゼンチンに分布する。種内変異としては以下の変種が知られる。
インコアナナス: 観賞用に栽培される。観賞用のアナナス類の中でもよく知られたもので、広く普及している。改良品種や近縁別種との交配品もある。
バンレイシ: バンレイシ(蕃茘枝、学名: Annona squamosa)は、バンレイシ科バンレイシ属に属する植物の1種、またはその果実のことである。多数の果実が合着した集合果を形成し(図1)、その形態を釈迦の頭に例えて釈迦頭(しゃかとう)ともよばれる。英名に基づいてシュガーアップル(sugar apple)やスウィートソップ(sweetsop)ともよばれる。バンレイシ属の他の種と同様、カスタードアップル(custard apple)とよばれることもある。中米原産であるが、世界中の熱帯域で広く栽培され、果実が食用とされている。植物の学名の出発点であるリンネの『植物の種』(1753年) で記載された植物の1種である。