moebiusT7/mmv-wiki-index-zh huggingface dataset:
一氧化二氮 一氧化二氮 一氧化二氮 IUPAC名 Nitrous oxide [ 1 ] (not recommended) Dinitrogen oxide [ 2 ] (alternative name) 系统IUPAC名 Oxidodinitrogen( N—N ) 别名 笑气 银河气体（galaxy gas） 甜空气（sweet air） nitrous nos nang nitrus protoxide of nitrogen hyponitrous oxide dinitrogen oxide dinitrogen monoxide nitro 识别 CAS号 10024-97-2   Y PubChem 948 ChemSpider 923 SMILES   N#[N+][O-] InChI   1/N2O/c1-2-3 Beilstein 8137358 Gmelin 2153410 UN编号 1070 (压缩气体) 2201 (液体) ChEBI 17045 RTECS QX1350000 DrugBank DB06690 KEGG D00102 性质 化学式 N 2 O 摩尔质量 44.013 g/mol g·mol⁻¹ 外观 无色气体 密度 1.977 g/L (气态，标准状态) 熔点 −90.86 °C（182 K） 沸点 −88.48 °C（185 K） 溶解性 （ 水 ） 1.5 g/L (15°C) 溶解性 易溶于 乙醇 ， 醚 ， 硫酸 log P 0.35 蒸气压 5150 kPa (20°C) 磁化率 −18.9·10 −6 cm 3 /mol 折光度 n D 1.000516 (0 °C, 101.325 kPa) 黏度 14.90 μPa·s [ 3 ] 结构 分子构型 linear, C Template:Ssub 偶极矩 0.166 D 热力学 Δ f H m ⦵ 298K +82.05 kJ/mol S ⦵ 298K 219.96 J/(K·mol) 药理学 ATC代码 N01AX13 （ N01 ） 给药途径 吸入 药代动力学 ： 代谢 0.004% 生物半衰期 5分钟 排泄 呼吸系统 危险性 GHS危险性符号 GHS提示词 危险性 H-术语 H270 P-术语 P220 , P244 , P282 , P336 , P317 , P370+376 , P403 , P410+403 NFPA 704 0 2 0   闪点 不易燃 相关物质 相关化合物 一氧化氮 二氧化氮 三氧化二氮 四氧化二氮 五氧化二氮 相关化学品 硝酸铵 叠氮化合物 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化二氮 ，又称 氧化亚氮 （英语： nitrous oxide ），俗称有 笑气 等 [ 4 ] ，化学式为N 2 O，是一种无色，略有甜味的气体. [ 4 ] ，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下稳定，有轻微 麻醉 作用，其 麻醉 作用于1799年由 英国 化学家 汉弗莱·戴维 发现 [ 5 ] 。该气体早期被用于 牙科 手术的麻醉，现用在 外科 手术和 牙科 。"笑气"的名称是由于吸入它会感到欣快，并能致人发 笑 。一氧化二氮能溶于 水 、 乙醇 、 乙醚 及浓 硫酸 ，但不与 水 反应。它可以用来作为 火箭 和 赛车 的 氧化剂 ，以及增加 发动机 的输出功率。在食品行业中，一氧化二氮可作为添加剂，用于打发奶泡与制作咖啡。一氧化二氮是强 温室气体 。现笑气在很多场所被用于娱乐性
持燃烧，但在室温下稳定，有轻微 麻醉 作用，其 麻醉 作用于1799年由 英国 化学家 汉弗莱·戴维 发现 [ 5 ] 。该气体早期被用于 牙科 手术的麻醉，现用在 外科 手术和 牙科 。"笑气"的名称是由于吸入它会感到欣快，并能致人发 笑 。一氧化二氮能溶于 水 、 乙醇 、 乙醚 及浓 硫酸 ，但不与 水 反应。它可以用来作为 火箭 和 赛车 的 氧化剂 ，以及增加 发动机 的输出功率。在食品行业中，一氧化二氮可作为添加剂，用于打发奶泡与制作咖啡。一氧化二氮是强 温室气体 。现笑气在很多场所被用于娱乐性用途 [ 6 ] 。 一氧化二氮具有重要的医疗用途，因其具有麻醉和止痛效果，特别是在外科手术和牙科中 [ 7 ] ，也已列入 世界卫生组织基本药物标准清单 上 [ 8 ] 。个体于吸入后能产生欣快感，导致它被当作一种 娱乐性用药 [ 7 ] [ 9 ] 。若长期滥用，可能因 维生素B12 失活而导致神经损伤。 一氧化二氮也会造成 空气污染 ，在2020年，它于地球大气的浓度为333ppb（十亿分之一），且每年以1ppb的速度增加 [ 10 ] [ 11 ] 。它主要会消耗 平流层 中的 臭氧层 ，其影响程度与 氟氯碳化物 相当 [ 12 ] 。大约40%的人为一氧化二氮排放来自 农业 活动 [ 13 ] [ 14 ] ，因为氮肥会被土壤微生物分解成一氧化二氮 [ 15 ] 。此种气体是全球第三重要的温室气体，它在 气候变化 中发挥有实质性的作用 [ 16 ] [ 17 ] 。因此减少其排放已成为 气候变化政治 中的一个重要目标 [ 18 ] 。 ^ [Nitrous oxide] . Degruyter.com. [ 2022-07-24 ] .   ^ IUPAC nomenclature of inorganic chemistry 2005. PDF , p. 317. ^ Takahashi, Mitsuo; Shibasaki-Kitakawa, Naomi; Yokoyama, Chiaki; Takahashi, Shinji. Viscosity of Gaseous Nitrous Oxide from 298.15 K to 398.15 K at Pressures up to 25 MPa. Journal of Chemical & Engineering Data. 1996, 41 (6): 1495–1498. ISSN 0021-9568 . doi:10.1021/je960060d .   ^ 4.0 4.1 Nitrous oxide . PubChem, US National Library of Medicine. 14 September 2024 [ 2024-09-20 ] （英语） .   ^ 陈炳圣. 《萬物簡史》. 源桦. 2007. ISBN  986828421X.   ^ 东方日报. 潮興吸笑氣京酒吧無王管 . 2016-07-21 [ 2017-05-29 ] . （原始内容 存档 于2021-07-28）.   ^ 7.0 7.1 Quax, Marcel L. J.; Van Der Steenhoven, Timothy J.; Bronkhorst, Martinus W. G. A.; Emmink, Benjamin L. Frostbite injury: An unknown risk when using nitrous oxide as a party
潮興吸笑氣京酒吧無王管 . 2016-07-21 [ 2017-05-29 ] . （原始内容 存档 于2021-07-28）.   ^ 7.0 7.1 Quax, Marcel L. J.; Van Der Steenhoven, Timothy J.; Bronkhorst, Martinus W. G. A.; Emmink, Benjamin L. Frostbite injury: An unknown risk when using nitrous oxide as a party drug. Acta Chirurgica Belgica ( Taylor & Francis on behalf of the Royal Belgian Society for Surgery). July 2020, 120 (1–4): 140–143. ISSN 0001-5458 . PMID 32543291 . S2CID 219702849 . doi:10.1080/00015458.2020.1782160 .   ^ Organization, World Health. World Health Organization model list of essential medicines: 21st list 2019. Geneva: World Health Organization. 2019. hdl:10665/325771 .   ^ Turner, Sally. Nitrous-Oxide: What is it good for? . Drug Science. 2024-08-30 [ 2024-10-03 ] （英语） .   ^ 引用错误：没有为名为 agage 的参考文献提供内容 ^ 引用错误：没有为名为 noaaesrl 的参考文献提供内容 ^ Ravishankara, A. R.; Daniel, J. S.; Portmann, R. W. Nitrous Oxide (NTemplate:SsubO): The Dominant Ozone-Depleting Substance Emitted in the 21st Century. Science. 2009, 326 (5949): 123–5. Bibcode:2009Sci...326..123R . PMID 19713491 . S2CID 2100618 . doi:10.1126/science.1176985 .   ^ Tian, Hanqin; Xu, Rongting; Canadell, Josep G.; Thompson, Rona L.; Winiwarter, Wilfried; Suntharalingam, Parvadha; Davidson, Eric A.; Ciais, Philippe; Jackson, Robert B.; Janssens-Maenhout, Greet. A comprehensive quantification of global nitrous oxide sources and sinks . Nature. October 2020, 586 (7828): 248–256 [ 2020-11-09 ] . Bibcode:2020Natur.586..248T . ISSN 1476-4687 . PMID&nb
Ciais, Philippe; Jackson, Robert B.; Janssens-Maenhout, Greet. A comprehensive quantification of global nitrous oxide sources and sinks . Nature. October 2020, 586 (7828): 248–256 [ 2020-11-09 ] . Bibcode:2020Natur.586..248T . ISSN 1476-4687 . PMID 33028999 . S2CID 222217027 . doi:10.1038/s41586-020-2780-0 . hdl:1871.1/c74d4b68-ecf4-4c6d-890d-a1d0aaef01c9 . （ 原始内容 存档于2020-12-03） （英语） .   无效 |url-status=bot: unknown (帮助) ^ Thompson, R. L.; Lassaletta, L.; Patra, P. K. Acceleration of global N 2 O emissions seen from two decades of atmospheric inversion . Nat. Clim. Change. 2019, 9 (12): 993–998. Bibcode:2019NatCC...9..993T . S2CID 208302708 . doi:10.1038/s41558-019-0613-7 . hdl:11250/2646484 .   ^ Reduce nitrous oxide emissions . Ag Matters. 2021-12-13 [ 2024-04-01 ] （英语） .   ^ Chapter 8. AR5 Climate Change 2013: The Physical Science Basis . : 677–678.   ^ Nitrous oxide emissions pose an increasing climate threat, study finds . phys.org. [ 2020-11-09 ] （英语） .   ^ Mundschenk, Susanne. The Netherlands is showing how not to tackle climate change | The Spectator . www.spectator.co.uk. 2022-08-03 [ 2022-08-28 ] （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化二氯 一氧化二氯 一氧化二氯 识别 CAS号 7791-21-1   Y PubChem 24646 ChemSpider 23048 SMILES   ClOCl InChI   1/Cl2O/c1-3-2 InChIKey RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYAA ChEBI 30198 性质 化学式 Cl 2 O 摩尔质量 86.91 g·mol −1 外观 棕黄色气体 [ 1 ] 密度 2.089 g/cm 3 （90 K，-183 °C） [ 1 ] 熔点 −120.6 °C [ 1 ] 沸点 2.0 °C [ 1 ] 溶解性 （ 水 ） 143.6 g/100 ml [ 1 ] ，缓慢水解 溶解性 可溶于 四氯化碳 [ 2 ] 结构 偶极矩 0.78 ± 0.08 D 热力学 Δ f H m ⦵ 298K +80.3 kJ mol −1 S ⦵ 298K 265.9 J K −1 mol −1 危险性 MSDS [ 3 ] GHS危险性符号 GHS提示词 DANGER H-术语 H290 , H314 , H400 , H411 P-术语 P234 , P260 , P264 , P273 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P311 , P321 , P363 , P390 NFPA 704 4 3 3   相关物质 其他 阳离子 水 二氟化氧 一氧化二溴 一氧化二碘 相关 氯的氧化物 七氧化二氯 二氧化氯 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化二氯 是 氯 的 氧化物 之一，也是 次氯酸 的 酸酐 ， 化学式 为Cl 2 O。它在1834年由 安托万·巴拉尔 首次合成， [ 4 ] 之后 盖-吕萨克 确定了其化学组成。在室温下，一氧化二氯是可溶于水和有机溶剂的棕黄色气体，在液态下呈红棕色，在固态下则变成樱桃红色 [ 1 ] 。它是强氧化剂和氯化剂。 ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Wojtowicz, John A., Dichlorine Monoxide, Hypochlorous Acid, and Hypochlorites, Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc., 2004-04-16, doi:10.1002/0471238961.0409030823151020.a01.pub2   ^ Cady, George H.; Naughton, James M.; Dexter, Theodore H. Chlorine(I) Compounds. Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05. ISSN 1934-4716 . doi:10.1002/9780470132364.ch44 .   ^ CHLORINE MONOXIDE . CAMEO Chemicals. National Oceanic and Atmospheric Administration. [ 12 May 2015] . （原始内容 存档 于2015-11-17）.   ^ Balard, A.J. Recherches sur la nature des combinaisons déco
SN 1934-4716 . doi:10.1002/9780470132364.ch44 .   ^ CHLORINE MONOXIDE . CAMEO Chemicals. National Oceanic and Atmospheric Administration. [ 12 May 2015] . （原始内容 存档 于2015-11-17）.   ^ Balard, A.J. Recherches sur la nature des combinaisons décolorantes du chlore [Investigations into the nature of bleaching compounds of chlorine] . Annales de Chimie et de Physique. 2nd series. 1834, 57 : 225–304 [ 2023-02-19 ] . （原始内容 存档 于2020-02-10） （法语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化二溴 一氧化二溴 一氧化二溴 IUPAC名 Dibromine monoxide 别名 氧化溴(I) 识别 CAS号 21308-80-5   Y SMILES   BrOBr 性质 化学式 Br 2 O 摩尔质量 175.807 g·mol⁻¹ 外观 暗棕色固体 熔点 −17.5 °C（255.7 K）分解 [ 1 ] 相关物质 其他 阳离子 二氟化氧 一氧化二氯 相关化学品 二氧化溴 五氧化二溴 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化二溴 是一种 无机化合物 ，化学式为Br 2 O。它是暗棕色固体，仅在-40°C以下稳定，用于溴化反应。 [ 1 ] 分子中Br-O的 键长 为1.85Å，Br-O-Br的键角为112°。 [ 2 ] [ 3 ] ^ 1.0 1.1 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press: 74, 1995 [ 25 August 2015] , ISBN  0-8493-8671-3   ^ Levason, William; Ogden, J. Steven; Spicer, Mark D.; Young, Nigel A. Characterization of dibromine monoxide (Br2O) by bromine K-edge EXAFS and IR spectroscopy. Journal of the American Chemical Society. January 1990, 112 (3): 1019–1022. doi:10.1021/ja00159a019 .   ^ Wiberg, Egon. Wiberg, Nils , 编. Inorganic chemistry 1st. San Diego, Calif.: Academic Press. 2001: 464. ISBN  9780123526519.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化二硫 一氧化二硫 一氧化二硫 识别 CAS号 20901-21-7 （ [ 1 ] ） PubChem 140772 ChemSpider 124163 SMILES   O=S=S InChI   1S/OS2/c1-3-2 InChIKey TXKMVPPZCYKFAC-UHFFFAOYSA-N 性质 化学式 S 2 O 摩尔质量 80.1294 g/mol [ 1 ] g·mol⁻¹ 外观 无色气体或暗红色固体 [ 2 ] 结构 配位几何 角形 危险性 主要危害 有毒 相关物质 相关化学品 三硫 一氧化硫 , 臭氧 , 二氧化硫 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化二硫 是具有 化学式 S 2 O的 无机化合物 。它是 低氧化硫 之一。它是一种无色 气体 ，会冷凝形成浅色 固体 ，在 室温 下不稳定。 [ 3 ] 它是一个角形的分子，具有一个S-S-O角为117.88°，S-S的键长度为188.4pm，S-O的键长则为146.5pm。 [ 4 ] ^ 1.0 1.1 1.2 Disulfur monoxide . NIST. 2008 [ 2020-02-08 ] . （ 原始内容 存档于2021-06-18）.   ^ B Hapke and F Graham. Spectral properties of condensed phases of disulfur monoxide, polysulfur oxide, and irradiated sulfur. Icarus. May 1989, 79 (1): 47. Bibcode:1989Icar...79...47H . doi:10.1016/0019-1035(89)90107-3 .   ^ R. Steudel: Sulfur-Rich Oxides S n O and S n O 2 " in Elemental Sulfur und Sulfur-Rich Compounds II, Steudel, R., 2003, Springer, Berlin-Heidelberg. ISBN  9783540449515 ^ Meschi, D. J.; Myers, R. J. The microwave spectrum, structure, and dipole moment of disulfur monoxide. Journal of Molecular Spectroscopy. 1959, 3 (1–6): 405–416. Bibcode:1959JMoSp...3..405M . doi:10.1016/0022-2852(59)90036-0 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化二硼 一氧化二硼 一氧化二硼 IUPAC名 Boron(I) oxide 别名 Diboron monoxide 识别 CAS号 12045-60-2   Y 性质 化学式 B 2 O 摩尔质量 37.621 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化二硼 （ 化学式 ：B 2 O）是由 硼 和 氧 形成的一种 化合物 。两篇实验研究已经分别指出了具有 钻石 结构 [ 1 ] 和 石墨 结构 [ 2 ] 的B 2 O的存在，这正如 氮化硼 和 碳 固体的两种存在形式。然而，随后的一个对硼-氧 相图 的系统性研究暗示称B 2 O实际上是不稳定的。 [ 3 ] 石墨形态的B 2 O相也已经从理论上被说明是不稳定的。 [ 4 ] ^ Endo, T.; Sato, T.; Shimada, M. High-pressure synthesis of B 2 O with diamond-like structure . Journal of Materials Science Letters. 1987, 6 (6): 683. doi:10.1007/BF01770925 .   ^ Hall, H. T.; Compton, L. A. Group IV Analogs and High Pressure, High Temperature Synthesis of B 2 O (PDF) . Inorganic Chemistry . 1965, 4 (8): 1213. doi:10.1021/ic50030a027 .   ^ Solozhenko, V. L.; Kurakevych, O. O.; Turkevich, V. Z.; Turkevich, D. V. Phase Diagram of the B−B 2 O 2 System at 5 GPa: Experimental and Theoretical Studies. Journal of Physical Chemistry B. 2008, 112 (21): 6683–7. PMID 18457447 . doi:10.1021/jp800625s .   ^ Grumbach, M.; Sankey, O.; McMillan, P. Properties of B 2 O: An unsymmetrical analog of carbon. Physical Review B. 1995, 52 (22): 15807. Bibcode:1995PhRvB..5215807G . doi:10.1103/PhysRevB.52.15807 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化二碳 一氧化二碳 一氧化二碳 IUPAC名 dicarbon monoxide 识别 CAS号 119754-08-4   Y PubChem 189691 ChemSpider 164756 SMILES   [C]=C=O InChI   1S/C2O/c1-2-3 InChIKey VILAVOFMIJHSJA-UHFFFAOYSA-N 性质 摩尔质量 40.02 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化二碳 （ DCMO ），分子式为C 2 O，是一种十分活泼的共价化合物。它是 二氧化三碳 光解 的中间体，与 CO 、 CO 2 和 C 3 O 2 等碳 氧化物 联系密切。 C 3 O 2 → C O + C 2 O {\displaystyle {\rm {C_{3}O_{2}\rightarrow CO+C_{2}O}}} 它相对稳定，与 NO 和 NO 2 会发生反应。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化二铝 一氧化二铝 一氧化二铝 IUPAC名 aluminium(I) oxide 识别 CAS号 12004-36-3   Y PubChem 16682998 ChemSpider 17615568 SMILES   [Al]O[Al] 性质 化学式 Al 2 O 摩尔质量 69.9625 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化二铝 是一种铝的氧化物，化学式为Al 2 O。它可以由稳定的氧化物 三氧化二铝 与 硅 在1800°C下真空加热制得。 [ 1 ] ^ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions. Angewandte Chemie International Edition. 1996, 35 (2): 129–149. doi:10.1002/anie.199601291 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化四碳 一氧化四碳 一氧化四碳 识别 CAS号 112022-61-4   Y PubChem 129750833 （结构和上图不同） SMILES   [C]=C=C=C=O 性质 化学式 C 4 O 摩尔质量 64.04 g·mol −1 结构 [ 1 ] 分子构型 线形 偶极矩 3.01 D 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化四碳 是一种 碳氧化物 ，化学式C 4 O。它是在1988年通过 基质隔离 发现的。 [ 2 ] 在4 K（−269.15 °C）下的氖或氩上用蓝光激发 三碳 ，再使它和 一氧化碳 反应，可以得到一氧化四碳： [ 2 ] C 3 + CO → C 4 O 二氧化五碳 的光解也可以得到一氧化四碳： [ 3 ] [ 4 ] C 5 O 2 → C 4 O + CO 该物质目前了解甚少，因为该分子无法稳定存在，会迅速分解。 ^ Ewing, D. W. Theoretical study of C4O and C6O. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1989, 111 (24): 8809–8811. ISSN 0002-7863 . doi:10.1021/ja00206a006 .   ^ 2.0 2.1 Van Zee, R. J.; Smith, G. R.; Weltner, W. C4O and C6O molecules. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1988, 110 (2): 609–610. ISSN 0002-7863 . doi:10.1021/ja00210a055 .   ^ Maier, Günther; Reisenauer, Hans Peter; Schäfer, Ulrich; Balli, Heinz. C5O2(1,2,3,4-Pentatetraene-1,5-dione), a New Oxide of Carbon. Angewandte Chemie International Edition in English (Wiley). 1988, 27 (4): 566–568. ISSN 0570-0833 . doi:10.1002/anie.198805661 .   ^ Maier, Günther; Reisenauer, Hans Peter; Ruppel, Raimund. Matrix Isolation of Chalcogeno Heterocumulenes. Sulfur reports (Informa UK Limited). 1999, 21 (4): 335–355. ISSN 0196-1772 . doi:10.1080/01961779908047947 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化四磷 一氧化四磷 一氧化四磷 识别 CAS号 114584-25-7   Y 127666-31-3 （环状）   Y 性质 化学式 P 4 O 摩尔质量 139.89 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化四磷 是一种 无机化合物 ，化学式为P 4 O。结构为P 4 (=O)的物质曾被认为是 白磷 在空气中氧化的产物之一 [ 1 ] ，但红外光谱未能观测到这一物种的存在，只分辨出了P 2 O、OPOPO、O 2 PPO 2 、PO 2 、PO 2 − 和PO 3 − 等物种。 [ 2 ] 另一种环状的P 4 O（氧杂四磷唑）可由P 2 O和 P 2 反应得到。 [ 3 ] ^ F. S. Dainton, H. M. Kimberley. The reaction between phosphorus vapour and oxygen . Transactions of the Faraday Society. 1950, 46 : 629 [ 2021-06-07 ] . ISSN 0014-7672 . doi:10.1039/tf9504600629 （英语） .   ^ Charles W. Bauschlicher, Mingfei Zhou, Lester Andrews. A Study of the Products of the Reaction of Phosphorus and Dioxygen † . The Journal of Physical Chemistry A. 2000-04, 104 (16): 3566–3571 [ 2021-06-07 ] . ISSN 1089-5639 . doi:10.1021/jp993623b . （ 原始内容 存档于2020-12-10） （英语） .   ^ Matthew McCluskey, Lester Andrews. Matrix infrared spectra of the products of the phosphorus (P2) and ozone reaction . The Journal of Physical Chemistry. 1991-04, 95 (8): 2988–2994 [ 2021-06-07 ] . ISSN 0022-3654 . doi:10.1021/j100161a011 （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化氮 一氧化氮 一氧化氮 IUPAC名 Nitric oxide [ 1 ] 系统IUPAC名 Oxidonitrogen(•) [ 2 ] (additive) 别名 氧化氮(II) 识别 CAS号 10102-43-9   Y PubChem 145068 ChemSpider 127983 SMILES   [N]=O InChI   1/NO/c1-2 InChIKey MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYAI Gmelin 451 3DMet B00122 UN编号 1660 EINECS 233-271-0 ChEBI 16480 RTECS QX0525000 DrugBank DB00435 KEGG D00074 IUPHAR配体 2509 性质 化学式 NO 摩尔质量 30.01 g·mol −1 外观 无色气体 密度 1.3402 g/L 熔点 −164 °C（109 K） 沸点 −152 °C（121 K） 溶解性 （ 水 ） 0.0098 g / 100 ml (0 °C) 0.0056 g / 100 ml (20 °C) 折光度 n D 1.0002697 结构 分子构型 线形 热力学 Δ f H m ⦵ 298K 91.29 kJ/mol S ⦵ 298K 210.76 J/(K·mol) 药理学 ATC代码 R07AX01 （R07） 药品许可证 给药途径 吸入 药代动力学 ： 生物利用度 好 代谢 肺毛细血管床 生物半衰期 2至6秒 危险性 GHS危险性符号 [ 3 ] [ 4 ] GHS提示词 Danger H-术语 H270 , H280 , H330 , H314 [ 3 ] [ 4 ] P-术语 P244 , P260 , P220 , P280 , P304+340 , P303+361+353 , P305+351+338 , P370+376 , P403 , P405 [ 3 ] [ 4 ] 主要危害 吸入致命、造成严重烧伤、造成眼睛损伤、对呼吸道有腐蚀性 [ 4 ] NFPA 704 0 3 3 OX 致死量或浓度： LC 50 （ 中位浓度 ） 315 ppm（兔子，15  min ） 854 ppm （大鼠， 4  h ） 2500 ppm（小鼠，12 min） [ 5 ] LC Lo （ 最低 ） 320 ppm （小鼠） [ 5 ] 相关物质 相关 氮氧化物 五氧化二氮 四氧化二氮 三氧化二氮 二氧化氮 一氧化二氮 次硝酸 羟胺 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化氮 是一种无色气体，化学式为 NO [ 6 ] ，是氮的 主要氧化物 之一。它既是一种 自由基 ，具有一个 不成对电子 。也是一种异核 双原子分子 ，人们对这类分子的研究促进了早期现代 分子轨道理论 的发展 [ 7 ] 。 一氧化氮是 化学工业 中的一个重要的 反应中间体 ，其既可以在燃烧系统中形成，也可以通过雷电在雷暴中产生。一氧化氮作为一种 信号分子 ，参与了包括人类在内的哺乳动物的多种生理和病理过程 [ 8 ] 。其曾被评为1992年的“ 年度分子 ” [ 9 ] 。一氧化氮的影响不仅限于生物学领域，它在医学和工业领域也有广泛应用。例如，一氧化氮被用于开发治疗 男性勃起功能障碍 的药物 西地那非 （俗称伟哥），并在 半导体 制造中发挥作用 [ 10
们对这类分子的研究促进了早期现代 分子轨道理论 的发展 [ 7 ] 。 一氧化氮是 化学工业 中的一个重要的 反应中间体 ，其既可以在燃烧系统中形成，也可以通过雷电在雷暴中产生。一氧化氮作为一种 信号分子 ，参与了包括人类在内的哺乳动物的多种生理和病理过程 [ 8 ] 。其曾被评为1992年的“ 年度分子 ” [ 9 ] 。一氧化氮的影响不仅限于生物学领域，它在医学和工业领域也有广泛应用。例如，一氧化氮被用于开发治疗 男性勃起功能障碍 的药物 西地那非 （俗称伟哥），并在 半导体 制造中发挥作用 [ 10 ] [ 11 ] 。 一氧化氮不应与 二氧化氮 和 一氧化二氮 （俗称笑气）相混淆，前者是一种红棕色 顺磁性 气体，是主要的 大气污染物 ；后者则是一种具有轻微麻醉作用的无色气体 [ 7 ] 。 ^ 存档副本 . [ 2021-07-10 ] . （ 原始内容 存档于2021-07-28）.   ^ Nitric Oxide (CHEBI:16480) . Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. [ 2021-07-10 ] . （ 原始内容 存档于2011-05-11）.   ^ 3.0 3.1 3.2 Nitrogen monoxide - Registration Dossier - ECHA . [ 2020-11-02 ] .   ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 Safety Data Sheet - Nitric Oxide, compressed - Registration Dossier (PDF) . [ 2020-11-02 ] . （ 原始内容 (PDF) 存档于2021-06-28）.   ^ 5.0 5.1 Nitric oxide . Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).   ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations (PDF) . International Union of Pure and Applied Chemistry. 2005: 69.   ^ 7.0 7.1 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements . 2016. ISBN  978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语） .   ^ Hou, Y. C.; Janczuk, A.; Wang, P. G. Current trends in the development of nitric oxide donors. Current Pharmaceutical Design. 1999, 5 (6): 417–441. PMID 10390607 . doi:10.2174/138161280506230110111042 .   ^ Culotta, Elizabeth; Koshland, Daniel E. Jr. NO news is good
A.; Wang, P. G. Current trends in the development of nitric oxide donors. Current Pharmaceutical Design. 1999, 5 (6): 417–441. PMID 10390607 . doi:10.2174/138161280506230110111042 .   ^ Culotta, Elizabeth; Koshland, Daniel E. Jr. NO news is good news. Science. 1992, 258 (5090): 1862–1864. Bibcode:1992Sci...258.1862C . PMID 1361684 . doi:10.1126/science.1361684 .   ^ Reporter, Kashmira Gander. How the Gas That Gave Us Viagra Could Help Treat Coronavirus Patients . Newsweek. 2020-04-07 [ 2024-08-29 ] （英语） .   ^ Nitric Oxide in Semiconductor Manufacturing: Unveiling the Silent Powerhouse Shaping Our Hi-Tech Future | Plasma Futures . [ 2024-08-29 ] （美国英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化氮合酶 一氧化氮合酶 一氧化氮合酶 （缩写NOS）是一组 酶 （ EC 1.14.13.39）的统称。这种酶负责将 精氨酸 (arginine)中的 氮 原子，在 氧气 （O 2 ）及其他辅助因素包括 烟酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸 （NADPH）、 黄素腺嘌呤二核苷酸 （FAD）、 黄素单核苷酸 （FMN）、原血红素及 四氢生物蝶呤 （BH 4 ）的存在环境下，合成 一氧化氮 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化氮生物化学效用 一氧化氮生物化学效用 一氧化氮 ， 化学式 为NO，是双原子化合物分子。在许多哺乳动物（包括人类）体内，一氧化氮都作为一种 信号分子 （ 气态信号分子 ）参与到许多生理和病理过程中。 [ 1 ] 一氧化氮在血液中还是一种强效血管扩张剂，其半衰期只有几秒钟。许多量产的经典药物（如 硝酸甘油 和 亚硝酸异戊酯 ）就是一氧化氮的缓释前体。肝脏中发生的 缺血 性损伤往往导致哺乳动物体内一氧化氮水平降低。1992年，一氧化氮因为它在 神经科学 、 生理学 和 免疫学 等学科的重要性而获评《 科学 》杂志“年度分子”。 [ 2 ] 1998年，因发现一氧化氮在心血管系统中起信号分子作用， 罗伯·佛契哥特 、 费瑞·慕拉德 和 路易斯·伊格那罗 共同获得了当年的 诺贝尔生理学或医学奖 。 ^ Hou, YC; Janczuk, A; Wang, PG. Current trends in the development of nitric oxide donors. Current Pharmaceutical Design. 1999, 5 (6): 417–41. PMID 10390607 .   ^ Culotta, Elizabeth; Koshland, Daniel E. Jr. NO news is good news. Science. 1992, 258 (5090): 1862–1864. Bibcode:1992Sci...258.1862C . PMID 1361684 . doi:10.1126/science.1361684 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化氯 一氧化氯 一氧化氯 别名 Chlorine monoxide 识别 缩写 ClO(.) CAS号 7791-21-1   Y PubChem 166686 ChemSpider 145843 SMILES   [O]Cl InChI   1S/ClO/c1-2 InChIKey NHYCGSASNAIGLD-UHFFFAOYSA-N ChEBI 29314 MeSH Chlorosyl 性质 化学式 ClO 摩尔质量 51.45 g·mol −1 热力学 Δ f H m ⦵ 298K 101.8 kJ/mol 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化氯 ，为 氧 氯 化合物 ， 化学式 为ClO。 臭氧层破洞 与它有关。 在臭氧层中，氯原子与臭氧分子发生反应，产生氧分子与一氧化氯 [ 1 ] 。 Cl· + O 3 → ClO· + O 2 ClO· + O -> Cl· + O 2 ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry. Academic Press. 2001: 462. ISBN  0-12-352651-5.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化环八硫 一氧化环八硫 一氧化环八硫 别名 一氧化八硫 识别 CAS号 35788-51-3   Y SMILES   S1SSSSSSS1=O 性质 化学式 S 8 O 摩尔质量 272.52 g·mol⁻¹ 外观 黄色针状晶体 [ 1 ] 密度 2.13 g·cm −3 [ 2 ] 溶解性 0.8 g（ 二硫化碳 ） [ 1 ] 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化环八硫 是一种 无机化合物 ，化学式为S 8 O，为硫氧化物的一种，最初于1972年被发现。 [ 1 ] ^ 1.0 1.1 1.2 Ralf Steudel, Michael Rebsch. Preparation of cyclo -Octasulfur Oxide, S 8 O . Angewandte Chemie International Edition in English. 1972-04, 11 (4): 302–303 [ 2019-11-01 ] . ISSN 0570-0833 . doi:10.1002/anie.197203021 （英语） .   ^ 引用错误：没有为名为 Steudel 的参考文献提供内容 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化硅 一氧化硅 一氧化硅 IUPAC名 Silicon monoxide 英文名 Silicon monoxide 识别 CAS号 10097-28-6   Y PubChem 66241 ChemSpider 59626 SMILES   [O+]#[Si-] InChI   1/OSi/c1-2 InChIKey LIVNPJMFVYWSIS-UHFFFAOYAO Gmelin 382 EINECS 233-232-8 ChEBI 30588 MeSH Silicon+monoxide 性质 化学式 SiO 摩尔质量 44.085 [ 1 ] g·mol⁻¹ 外观 黑色无定形粉末或晶体 [ 1 ] 密度 2.18 g/cm 3 [ 1 ] 熔点 1702 °C（1975 K） 沸点 1880 °C（2153 K） 溶解性 （ 水 ） 不可溶 结构 晶体结构 立方晶系 [ 1 ] 危险性 欧盟编号 未列出 NFPA 704 0 1 0   闪点 不可燃 相关物质 其他 阴离子 硫化硅 其他 阳离子 一氧化碳 一氧化锗 一氧化锡 一氧化铅 相关 硅 氧化物 二氧化硅 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化硅 ， 分子式 SiO，不溶于 水 。Si-O键长为150.7pm。SiO在1800℃真空中为黄褐色物质。一氧化硅不太稳定，在空气中会 氧化 成 二氧化硅 ，仅在高于1200℃才稳定。一氧化硅能溶于 氢氟酸 和 硝酸 的混合酸，其中并放出 四氟化硅 。一般它可由 二氧化硅 在真空中1300℃高温下与纯 硅 作用后迅速冷却制得。 [ 2 ] ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–84. ISBN  1-4987-5428-7 （英语） .   使用 |accessdate= 需要含有 |url= (帮助) ^ 周公度. 《化学辞典》. 北京: 化学工业出版社. 2010. ISBN  978-7-122-07817-9.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化硫 一氧化硫 一氧化硫 IUPAC名 Sulfur monoxide 系统IUPAC名 Oxidosulfur [ 1 ] 识别 CAS号 13827-32-2   Y PubChem 114845 ChemSpider 102805 SMILES   O=S InChI   1/OS/c1-2 InChIKey XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYAK Beilstein 7577656 Gmelin 666 ChEBI 45822 MeSH sulfur+monoxide 性质 化学式 SO 摩尔质量 48.064 g·mol⁻¹ 外观 无色气体 溶解性 （ 水 ） 反应 log P 0.155 偶极矩 1.55 D [ 2 ] 热力学 Δ f H m ⦵ 298K 6.3 kJ mol -1 [ 3 ] S ⦵ 298K 221.94 J K -1 mol -1 危险性 NFPA 704 4 3 4   相关物质 相关化学品 三线态氧 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化硫 是一种 无机化合物 ，化学式为SO。它只能以低浓度气体存在。当浓缩或进入凝聚相，它会二聚成 S 2 O 2 。在太空已经检测到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。 ^ sulfur monoxide (CHEBI:45822) . Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. [ 2011-08-28 ] . （ 原始内容 存档于2013-07-07）.   ^ Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida : CRC Press . 2009: 9-52. ISBN  978-1-4200-9084-0 （英语） .   ^ Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida : CRC Press . 2009: 5-16. ISBN  978-1-4200-9084-0 （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化碲 一氧化碲 一氧化碲 别名 氧化碲(II) 识别 CAS号 13451-17-7   Y [ 1 ] PubChem 123307 ChemSpider 109910 SMILES   [Te]=O InChI   1S/OTe/c1-2 InChIKey QGMWCJPYHVWVRR-UHFFFAOYSA-N 性质 化学式 TeO 摩尔质量 143.60 g/mol g·mol⁻¹ 相关物质 其他 阳离子 一氧化硫 一氧化钋 相关 碲 的 氧化物 二氧化碲 三氧化碲 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 双原子分子 一氧化碲 经查验是一种短暂存在的化学品。 [ 2 ] 声称TeO固体存在的以往实验结果并没有得到证实。 [ 3 ] DVD上名为低氧化碲的涂层可能是 二氧化碲 和碲金属的混合物。 [ 4 ] ^ 引用错误：没有为名为 nist 的参考文献提供内容 ^ 引用错误：没有为名为 Greenwood 的参考文献提供内容 ^ 引用错误：没有为名为 gbooks1 的参考文献提供内容 ^ 引用错误：没有为名为 TyanPreuss1986 的参考文献提供内容 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化碳 一氧化碳 一氧化碳 IUPAC名 carbon monoxide 一氧化碳 别名 烟道气（flue gas） carbonous oxide carbon(II) oxide 识别 CAS号 630-08-0   Y PubChem 281 ChemSpider 275 SMILES   [C-]#[O+] InChI   1/CO/c1-2 InChIKey UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYAT Beilstein 3587264 Gmelin 421 UN编号 1016 EINECS 211-128-3 ChEBI 17245 RTECS FG3500000 KEGG D09706 MeSH Carbon+monoxide 性质 化学式 CO 摩尔质量 28.0101 g·mol⁻¹ 外观 无色无味气体 密度 （液）0.789 g/cm³ 0 °C 1 atm, 1.250 g/L 25 °C 1 atm, 1.145 g/L 熔点 -205 °C 沸点 -192.5 °C 溶解性 （ 水 ） 0.0026 g/100 mL（20 °C） 溶解性 易溶于 氯仿 ， 乙酸 ， 乙酸乙酯 ， 乙醇 ， 氨水 偶极矩 0.112 D （3.74×10 −31 C·m） 结构 杂化轨道 氧和碳各形成两个 sp 混层轨道 危险性 欧盟危险性符号 极易燃 F+ 剧毒 T+ 警示术语 R： R12 - R26 - R33 - R48 - R61 安全术语 S： S9 - S16 - S33 - S45 - S53 - S63 NFPA 704 4 3 0   闪点 −191 °C 自燃温度 609 °C 相关物质 相关氧化物 二氧化碳 ， 二氧化三碳 ， 一氧化二碳 ， 三氧化碳 附加数据页 结构和属性 折射率 、 介电系数 等 热力学数据 相变 数据、固、液、气性质 光谱数据 UV-Vis 、 IR 、 NMR 、 MS 等 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化碳 （英语： Carbon monoxide ），分子式为 C O ，是无色、无臭、无味的 无机化合物 气体 ，比 空气 略轻。在 水 中的 溶解度 甚低，但易溶于 氨水 。空气混合 爆炸极限 为12.5%～74%。 一氧化碳是含 碳 物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用， 煤 和水在高温下可以生成 水煤气 （一氧化碳与 氢气 的混合物）。有些现代技术，如炼铁，还是会产生副产品的一氧化碳。一氧化碳是可用作身体自然调节炎症反应的三种气体之一（其他两种是 一氧化氮 和 硫化氢 ）。 由于一氧化碳与体内 血红蛋白 的亲和力比 氧 与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而 碳氧血红蛋白 较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35 ppm ，就会对人体产生损害，会造成 一氧化碳中毒 （又称煤气中毒）。 虽然一氧化碳有 毒 ，但 动物 代谢 亦会产生少量一氧化碳，并认为有一些正常的生理功能。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化碳中毒 一氧化碳中毒 一氧化碳中毒 一氧化碳 症状 头痛 、 头晕 、虚弱、呕吐、 胸痛 、迷糊 [ 1 ] 并发症 失去意识 、 心律不整 、 癫痫 [ 1 ] [ 2 ] 病因 吸入 一氧化碳 [ 3 ] 诊断方法 碳氧血红蛋白 程度： 3% (不吸烟者), 10% (吸烟者) [ 2 ] 鉴别诊断 氰化物中毒 、 酒精性酮症酸中毒 、 阿司匹林中毒 、 上呼吸道感染 [ 2 ] [ 4 ] 预防 一氧化碳检测器 ，用气设备通风，维护排气系统 [ 1 ] 治疗 支持疗法、 100% 氧气 、 高压氧治疗 [ 2 ] 预后 死亡风险 1～30%. [ 2 ] 患病率 >20,000（非火灾造成的急诊，每年，美国) [ 1 ] 死亡数 >400（非火灾造成，每年，美国) [ 1 ] 分类和外部资源 医学专科 毒理学 、 急诊医学 ICD - 10 T58 DiseasesDB 2020 MedlinePlus 002804 eMedicine 819987 维基百科 中的医学内容 仅供参考 ，并 不能 视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见 医学声明 。 一氧化碳中毒 由 吸入 过量 一氧化碳 （ C O ）所导致。 [ 3 ] 其症状与流感有相似之处，包括头痛、头晕、虚弱、呕吐、胸痛、迷糊等。 [ 1 ] 大量吸入可导致失去意识、 心律不齐 、癫痫，以致死亡。长期的并发症包括疲惫、失忆和行动问题。 [ 5 ] 在吸入烟雾后，也应该同时考虑 氰化物中毒 的可能性。 [ 2 ] 一氧化碳中毒通常由意外或是 自杀 导致。一氧化碳是一种无色无味的气体且最初不会引起人体的不适反应。通常由于 有机物 的 不完全燃烧 产生，比如使用 碳基燃料 的 机动车 ，制暖设备，或者烹饪设备。一氧化碳主要和 血红蛋白 反应生成 碳氧血红蛋白 而引发中毒。在碳氧血红蛋白水平高于3%的时候可以确诊（吸烟者为10%）。 为了预防一氧化碳中毒，可以采取安装 一氧化碳检测器 、燃烧器具通气通风、维护机动车排气管道设备等措施。可采用 氧气治疗 。通常在症状不明显且碳氧肌红蛋白低于10%的时候进行治疗。在严重的情况下，也可采用 高压氧治疗 。但相比常压氧气，其优势不明确。中毒者的死亡风险在1%～30%之间。 ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Health, National Center for Environmental. Carbon Monoxide Poisoning – Frequently Asked Questions . www.cdc.gov. 30 December 2015 [ 2 July 2017] . （原始内容 存档 于2017-07-05） （美国英语） .   ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 Guzman, Jorge A. Carbon monoxide poisoning . Critical Care Clinics. 2012-10, 28 (4): 537–548 [ 2021-04-28 ] . ISSN 1557-8232 . PMID 22998990 . doi:10.1016/j.ccc.2012.07.007 . （ 原始内容 存档于2021-05-01）.   ^ 3.0 3.1 Schottke, David. Emergency Medical Responder: Your First Response in Emergency Care . Jones & Bartl
-10, 28 (4): 537–548 [ 2021-04-28 ] . ISSN 1557-8232 . PMID 22998990 . doi:10.1016/j.ccc.2012.07.007 . （ 原始内容 存档于2021-05-01）.   ^ 3.0 3.1 Schottke, David. Emergency Medical Responder: Your First Response in Emergency Care . Jones & Bartlett Learning. 2016-10-25: 224. ISBN  978-1-284-10727-2 （英语） .   ^ Caterino, Jeffrey M.; Kahan, Scott. In a Page: Emergency medicine . Lippincott Williams & Wilkins. 2003: 309 [ 2 July 2017] . ISBN  978-1405103572. （ 原始内容 存档于2021-08-28） （英语） .   ^ Bleecker, Margit L. Carbon monoxide intoxication . Handbook of Clinical Neurology. 2015, 131 : 191–203 [ 2021-04-27 ] . ISSN 0072-9752 . PMID 26563790 . doi:10.1016/B978-0-444-62627-1.00024-X . （ 原始内容 存档于2021-04-30）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化碳嗜热菌属 一氧化碳嗜热菌属 一氧化碳嗜热菌属 科学分类 域： 细菌域 Bacteria 界： 芽孢杆菌界 Bacillati 门： 芽孢杆菌门 Bacillota 纲： 梭菌纲 Clostridia 目： 热厌氧菌目 Thermoanaerobacterales 科： 热厌氧菌科 Thermoanaerobacteraceae 属： 一氧化碳嗜热菌属 Carboxydothermus Svetlichny et al., 1991 模式种 生氢一氧化碳嗜热菌 Carboxydothermus hydrogenoformans Svetlichny et al., 1991 异名 Thermoterrabacterium Slobodkin et al., 1997 一氧化碳嗜热菌属 （ 学名 ： Carboxydothermus ）为 热厌氧杆菌科 的一 属 细菌。该属的模式种为生氢一氧化碳嗜热菌（ Carboxydothermus hydrogenoformans ）。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化碳性质表 一氧化碳性质表 一氧化碳 的一些性质如下所述。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化碳探测器 一氧化碳探测器 一氧化碳检测器 又名 CO检测器 ，是一种检测 一氧化碳 （CO）气体以防止 一氧化碳中毒 的设备。 一氧化碳是一种无色无味的气体，是由于含碳物质的不完全 燃烧 而产生的。人类无法感知到这种气体，因而一氧化碳也被称为“沉默杀手”。高浓度的一氧化碳会对人体造成危险，危险程度具体取决于一氧化碳存在量和人体暴露时间。 [ 1 ] 一氧化碳检测器旨在检测一氧化碳含量，并在环境中的一氧化碳浓度达到危险级别之前发出警报，从而为人们提供警告以对该区域进行通风或人员疏散。 单纯的一氧化碳检测器不能用作 烟雾探测器 ，反之亦然，但现在有些商家出售组合式的烟雾/一氧化碳探测器。 [ 2 ] ^ NFPA 720: Standard for the Installation of Household Carbon Monoxide (CO) Warning Equipment, 2005 Edition, Annex B Dangers of Carbon Monoxide, B.1 Carbon Monoxide, Table B.1 Symptoms of Carbon Monoxide Exposure Based on Concentration ^ Carbon Monoxide Detectors Buying Guide . ranky10.com. 2017-09-22 [ 2017-10-22 ] . （ 原始内容 存档于2022-01-25）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化碳瀰漫量 一氧化碳弥漫量 维基百科 中的医学内容 仅供参考 ，并 不能 视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见 医学声明 。 一氧化碳 弥漫量 （英语： Diffusing capacity of the lung for carbon monoxide ，简称DLco或TLco [ 1 ] ）为一项测量 肺泡 与 血液 之间的气体交换能力的检查。本方法最早于1909年发展出来 [ 2 ] 。 ^ Macintyre N, Crapo RO, Viegi G, et al. Standardisation of the single-breath determination of carbon monoxide uptake in the lung . Eur. Respir. J. October 2005, 26 (4): 720–35 [ 2018-04-28 ] . PMID 16204605 . doi:10.1183/09031936.05.00034905 . （原始内容 存档 于2019-10-18）.   ^ Hughes J, Bates D. Historical review: the carbon monoxide diffusing capacity (DLCO) and its membrane (DM) and red cell (Theta.Vc) components. Respir Physiol Neurobiol. 2003, 138 (2-3): 115–42. PMID 14609505 . doi:10.1016/j.resp.2003.08.004 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化碳脱氢酶 一氧化碳脱氢酶 carbon-monoxide dehydrogenase (acceptor) 标识符 酶学委员会编号（EC编号） 1.2.99.2 CAS号 64972-88-9 数据库 集成关系酶学数据库（IntEnz） IntEnz总观 不伦瑞克酶学数据库（BRENDA） BRENDA进入 专家蛋白质分析系统（ExPASy） NiceZyme总观 京都基因与基因组百科全书（KEGG） KEGG进入 元代谢途径数据库（MetaCyc） 代谢途径 PRIAM酶功能特异性谱 谱档案 蛋白质数据库（PDB） 结构 结构生物信息学研究合作实验室PDB PDB欧洲 PDB概述 基因本体（GO） AmiGO / 快速GO 搜索 公共医学中心（PMC） 文章 公共医学数据库（PubMed） 文章 国家生物技术信息中心（NCBI） 蛋白质 预览警告： Page using Template:Infobox enzyme with unknown parameter "IUBMB_EC_number" 一氧化碳脱氢酶 （英语： carbon monoxide dehydrogenase ，缩写为 CODH ）是一种存在于许多需氧和 厌氧 微生物 中的一类 脱氢酶 ，其催化的是 一氧化碳 （CO）氧化为 二氧化碳 （CO 2 ）的反应或其逆反应，在这些微生物的 代谢途径 中扮演着关键的角色。 [ 1 ] CO + H 2 O ⇌ CO 2 + 2 H + + 2 e − 不同来源的一氧化碳脱氢酶具有不同的 结构 和催化机理。需氧细菌中的一氧化碳脱氢酶是一类含 钼 （Mo）金属蛋白，需氧细菌利用它们在 呼吸作用 中氧化一氧化碳来获得 能量 。而在厌氧微生物，包括厌氧 细菌 和 古菌 中，其属于含 镍 （Ni）金属蛋白，在不同种属的微生物中发挥着不同的作用。特别在厌氧微生物固定一氧化碳和二氧化碳的Wood-Ljungdahl 代谢途径 中，一氧化碳脱氢酶可以与乙酰辅酶A合成酶（同为镍蛋白）结合形成双功能酶，共同发挥作用，将一氧化碳和二氧化碳转化为重要的 代谢 中间物 乙酰辅酶A 。 [ 2 ] 由于一氧化碳脱氢酶能够高效地催化对动物和人体有很高毒性的一氧化碳氧化为二氧化碳，因此对于其催化机理的研究有助于治理环境中的一氧化碳污染。 ^ （英文） Ferry, J.G. CO dehydrogenase . Annu Rev Microbiol. 1995, 49 : 305–333.   ^ （英文） Ragsdale, S.W. Life with carbon monoxide. Crit Rev Biochem Mol Biol. 2004, 39 : 165–195.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化磷 一氧化磷 一氧化磷 英文名 Phosphorus monoxide 识别 CAS号 14452-66-5   Y SMILES   [P]=O 性质 化学式 PO 摩尔质量 46.97 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化磷 是一种不稳定的自由基，化学式为PO，它是在太空监测到的少数几种含磷分子之一。 [ 1 ] 在该自由基中，磷以双键与 氧 相连，磷有一个未成对的价电子。一氧化磷的P=O键的解离能为6.4 eV。 [ 2 ] ^ Despois, Didier. Phosphorus Monoxide: 1229–1230. 2011. doi:10.1007/978-3-642-11274-4_1889 .   ^ Haraguchi, Hiroki.; Fuwa, Keiichiro. Determination of phosphorus by molecular absorption flame spectrometry using the phosphorus monoxide band. Analytical Chemistry. 2002, 48 (4): 784–786. ISSN 0003-2700 . doi:10.1021/ac60368a024 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化鉛 一氧化铅 “ 铅黄 ”重定向至此。关于一种意大利电影，请见“ 铅黄电影 ”。 一氧化铅 IUPAC名 Lead(II) oxide 别名 密陀僧 黄丹 铅黄 识别 CAS号 1317-36-8   Y PubChem 14827 ChemSpider 140169 SMILES   O=[Pb] UN编号 3288 2291 3077 ChEBI 81045 RTECS OG1750000 KEGG C17379 性质 化学式 PbO 摩尔质量 223.20 g·mol⁻¹ 外观 红色或黄色粉末 密度 9.53 g/cm 3 熔点 888 °C（1161 K） 沸点 1477 °C（1750 K） 溶解性 （ 水 ） 0.017 g/L [ 1 ] 溶解性 不溶于稀 碱 ， 醇 溶于浓碱 溶于 盐酸 ， 氯化铵 磁化率 6995420000000000000♠ 4.20 × 10 −5  cm 3 /mol 结构 晶体结构 四方 ， tP4 空间群 P4/nmm, No. 129 危险性 GHS危险性符号 GHS提示词 危险 H-术语 H302 , H332 , H351 , H360 , H362 , H373 , H410 P-术语 P201 , P202 , P260 , P261 , P263 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P301+312 , P304+312 , P304+340 , P308+313 NFPA 704 0 3 0   闪点 不可燃 致死量或浓度： LD Lo （ 最低 ） 1400 mg/kg（犬，经口） [ 2 ] 相关物质 其他 阴离子 硫化铅 硒化铅 碲化铅 其他 阳离子 一氧化碳 一氧化硅 一氧化锗 一氧化锡 相关 铅 的 氧化物 四氧化三铅 二氧化铅 相关化学品 三氧化二铊 三氧化二铋 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化铅 是一种无机化合物，化学式为PbO。它以两种 同质异形体 存在：具有 四方晶系 结构的 密陀僧 和 斜方晶系 结构的 黄丹 。一氧化铅在现代主要用于 铅 基工业 玻璃 和工业陶瓷，包括计算机组件。它为 两性氧化物 。 [ 3 ] 一氧化铅在 唐代 由 波斯 传入中国，其俗称“密陀僧”是 波斯语 古称“ مُرداسنگ ”（ Mardasang ，波斯文又作 مُردارسنگ 或 مُرداسنج ）的音译，当时用作治疗 痔疮 的药物。 [ 4 ] ^ Blei(II)-oxid . Merck ^ Lead compounds (as Pb) . Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).   ^ 引用错误：没有为名为 Ullmann 的参考文献提供内容 ^ （美）爱德华·谢弗.《唐代的外来文明》 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files
lth (NIOSH).   ^ 引用错误：没有为名为 Ullmann 的参考文献提供内容 ^ （美）爱德华·谢弗.《唐代的外来文明》 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化鍺 一氧化锗 一氧化锗 IUPAC名 氧化锗(II) 识别 CAS号 20619-16-3   Y PubChem 6327639 性质 化学式 GeO 摩尔质量 88.6394 g/mol g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化锗 （GeO），是 锗 与 氧 的一种化合物。把 二氧化锗 与锗加热至1000℃高温后，可得一黄色升华物，即一氧化锗。黄色的升华物加热至600℃时会转成棕色 [ 1 ] 。一氧化锗的具体特性仍有待研究 [ 1 ] 。它是一种 两性 化合物：溶于酸中生成亚锗盐，溶于碱中则生成含Ge(OH) 3 − 离子（三羟基合锗酸根或亚锗酸根）。 [ 2 ] 。 ^ 1.0 1.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements 2nd. Butterworth–Heinemann. 1997. ISBN  0080379419.   ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry , Elsevier ISBN 0-12-352651-5 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化鏷 一氧化镤 一氧化镤 IUPAC名 Protactinium(II) oxide 识别 CAS号 60936-60-9   Y SMILES   O=[Pa] 性质 化学式 PaO 摩尔质量 247.035 g mol -1 g·mol⁻¹ 外观 黑色晶体 密度 13.44 g/cm 3 结构 晶体结构 石盐(rocksalt) [ 1 ] 空间群 Fm 3 m, No. 225 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化镤 是具 放射性 的 无机化合物 ，是一种 镤 的 氧化物 ，化学式为PaO，是黑色的晶体。一氧化镤具有 盐岩 结构 [ 1 ] 。 ^ 1.0 1.1 Sellers, Philip A.; Fried, Sherman; Elson, Robert E.; Zachariasen, W. H. The Preparation of Some Protactinium Compounds and the Metal. Journal of the American Chemical Society. 1954, 76 (23): 5935. doi:10.1021/ja01652a011 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化钇 一氧化钇 一氧化钇 别名 氧化钇(II) 识别 CAS号 12036-00-9   Y SMILES   O.[Y] InChI   1S/O.Y 性质 化学式 YO 摩尔质量 104.9 g·mol⁻¹ 结构 晶体结构 四方 相关物质 其他 阴离子 一硫化钇 其他 阳离子 一氧化钪 相关化学品 氧化钇 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化钇 是一种 无机化合物 ，化学式为YO，其中Y为+2价。它可由 三氧化二钇 在 氟化钙 （001）基底上于350 °C通过KrF（或XeCl [ 1 ] ） 准分子激光 照射，于 氩气 （含氧1%）中沉积得到。 [ 2 ] 它可以和 氯甲烷 反应，生成YO(CH 3 Cl)配合物。 [ 3 ] ^ Dye, R.C.; Muenchausen, R.E.; Nogar, N.S. Laser ablation of Y2O3 in an oxygen atmosphere . Chemical Physics Letters (Elsevier BV). 1991, 181 (6): 531–536. ISSN 0009-2614 . doi:10.1016/0009-2614(91)80308-k （英语） .   ^ Kenichi Kaminaga; Ryosuke Sei; Kouichi Hayashi; Naohisa Happo; Hiroo Tajiri; Daichi Oka; Tomoteru Fukumura; Tetsuya Hasegawa. A divalent rare earth oxide semiconductor: Yttrium monoxide. Appl. Phys. Lett. (Applied Physics Letters). 2016, 108 (122102). doi:10.1063/1.4944330 （英语） .   ^ Yongfei Huang, Yanying Zhao, Xuming Zheng, Mingfei Zhou. Matrix Isolation Infrared Spectroscopic and Density Functional Theoretical Study of the Reactions of Scandium and Yttrium Monoxides with Monochloromethane . The Journal of Physical Chemistry A. 2010-02-25, 114 (7): 2476–2482 [ 2021-09-11 ] . ISSN 1089-5639 . doi:10.1021/jp9101948 . （ 原始内容 存档于2021-09-11） （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化钋 一氧化钋 一氧化钋 系统IUPAC名 Polonium monoxide 识别 CAS号 19268-61-2   Y SMILES   [Po]=O 性质 化学式 PoO 摩尔质量 224.98 g·mol⁻¹ 外观 黑色固体 [ 1 ] [ 2 ] 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化钋 ，又称 氧化钋(II) ，是一种 无机化合物 ，化学式 Po O 。它是 钋 的三种 氧化物 之一，另外两种分别是 二氧化钋 （PoO 2 ）和 三氧化钋 （PoO 3 ）。它是一种 氧族元素互化物 。 ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 编, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻译, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter: 594, 2001, ISBN  0-12-352651-5   ^ Bagnall, K. W. The Chemistry of Polonium. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry . New York: Academic Press. 1962: 197–230 [ June 15, 2012] . ISBN  9780120236046. （原始内容 存档 于2015-01-25）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化钍 一氧化钍 一氧化钍 IUPAC名 Thorium monoxide Thorium(II) oxide 识别 CAS号 12035-93-7   Y SMILES   [Th]=O 性质 化学式 ThO 摩尔质量 248.04 g·mol −1 g·mol⁻¹ 外观 黑色固体 [ 1 ] 结构 晶体结构 面心立方晶系 晶格常数 a  = 4.31 Å 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化钍 （又称 氧化钍(II) ），是一种 钍 的 二元 氧化物 ，化学式 ThO。这个 二元化合物 的 共价键 的 极性 很大。 已经计算出两个原子之间的有效电场为每厘米约80吉伏，这是已知的最大内部有效电场之一。 [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] 空气中钍的简单 燃烧 会产生 二氧化钍 。 但是，在 氧气 存在下 激光烧蚀 会生成一氧化钍。 [ 6 ] 另外，在中等温度下将钍薄膜暴露于低压氧气会在更稳定的 二氧化钍 涂层下形成快速生长的一氧化钍层。 [ 7 ] 在极度高温（1,850 K（1,580 °C；2,870 °F））的情况下， 二氧化钍 可以和液态 钍 发生 归中反应 ，生成一氧化钍；甚至 二氧化钍 会在超过 2,500 K（2,230 °C；4,040 °F） 的情况下直接分解，生成一氧化钍和氧气。 [ 8 ] 2 ThO(s)}}}"> ThO 2 + Th ( l ) ↽ − − ⇀ 2 ThO ( s ) {\displaystyle {\ce {ThO2 + Th(l) <=> 2 ThO(s)}}} ThO(s) + 1/2 O2}}}"> ThO 2 ⟶ ThO ( s ) + 1 2 O 2 {\displaystyle {\ce {ThO2 -> ThO(s) + 1/2 O2}}} ^ Stoll, Wolfgang. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. 2011. ISBN  978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a27_001 .   |chapter= 被忽略 (帮助) ^ Skripnikov, L. V. Combined 4-component and relativistic pseudopotential study of ThO for the electron electric dipole moment search. The Journal of Chemical Physics. 2016-12-07, 145 (21): 214301. ISSN 0021-9606 . PMID 28799403 . arXiv:1610.00994 . doi:10.1063/1.4968229 （英语） .   ^ Denis, Malika; Fleig, Timo. In search of discrete symmetry violations beyond the standard model: Thorium monoxide reloaded. The Journal of Chemical Physics. 2016-12-07, 145 (21): 214307. ISSN 0021-9606 . PMID 28799357
3/1.4968229 （英语） .   ^ Denis, Malika; Fleig, Timo. In search of discrete symmetry violations beyond the standard model: Thorium monoxide reloaded. The Journal of Chemical Physics. 2016-12-07, 145 (21): 214307. ISSN 0021-9606 . PMID 28799357 . doi:10.1063/1.4968597 （英语） .   ^ Skripnikov, L. V.; Petrov, A. N.; Titov, A. V. Communication: Theoretical study of ThO for the electron electric dipole moment search. The Journal of Chemical Physics. 2013-12-14, 139 (22): 221103. ISSN 0021-9606 . PMID 24329049 . arXiv:1308.0414 . doi:10.1063/1.4843955 （英语） .   ^ The ACME EDM Experiment . electronedm.org. [ 2018-08-16 ] . （ 原始内容 存档于2022-01-21）.   ^ Dewberry, Christopher T.; Etchison, Kerry C.; Cooke, Stephen A. The pure rotational spectrum of the actinide-containing compound thorium monoxide. Physical Chemistry Chemical Physics. 2007, 9 (35): 4895–4897. Bibcode:2007PCCP....9.4895D . PMID 17912418 . doi:10.1039/B709343H .   ^ He, Heming; Majewski, Jaroslaw; Allred, David D.; Wang, Peng; Wen, Xiaodong; Rector, Kirk D. Formation of solid thorium monoxide at near-ambient conditions as observed by neutron reflectometry and interpreted by screened hybrid functional calculations. Journal of Nuclear Materials. 2017, 487 : 288–296. Bibcode:2017JNuM..487..288H . doi:10.1016/j.jnucmat.2016.12.046 .   ^ Hoch, Michael; Johnston, Herrick L. The Reaction Occurring on Thoriated Cathodes. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (19): 4833–4835. doi:10.1021/ja01648a018 .   This article is issue
Bibcode:2017JNuM..487..288H . doi:10.1016/j.jnucmat.2016.12.046 .   ^ Hoch, Michael; Johnston, Herrick L. The Reaction Occurring on Thoriated Cathodes. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (19): 4833–4835. doi:10.1021/ja01648a018 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化钒 一氧化钒 一氧化钒 IUPAC名 Vanadium(II) oxide 别名 Vanadium oxide 识别 CAS号 12035-98-2   Y PubChem 24411 SMILES   [V+2].[O-2] 性质 化学式 VO 摩尔质量 66.9409 g/mol g·mol⁻¹ 外观 灰色固体，具有金属光泽 密度 5.758 g/cm 3 熔点 1789 °C（2062 K） 沸点 2627 °C（2900 K） 折光度 n D 1.5763 结构 晶体结构 石盐 (立方晶系)， cF8 空间群 Fm 3 m, No. 225 配位几何 八面体型 (V 2+ ) 八面体型 (O 2− ) 热力学 Δ f H m ⦵ 298K -431.790 kJ/mol [ 1 ] S ⦵ 298K 39.01 J/mol·K [ 1 ] 危险性 闪点 不可燃 相关物质 其他 阴离子 一硫化钒 一硒化钒 一碲化钒 其他 阳离子 一氧化铌 一氧化钽 相关化合物 三氧化二钒 二氧化钒 五氧化二钒 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化钒 ，化学式 VO，是 钒 的 氧化物 。 VO是一种长寿命的电中性试剂。 它采用变形的 NaCl结构 ，并且包含弱的V-V 金属键。 如能带理论所示，VO由于其部分填充的导带和电子在 t 2g 轨道上的离域作用而成为电的导体。 VO 是一种 非整比化合物 ，成分从 VO 0.8 至 VO 1.3 之间变化。 [ 2 ] 气态的 VO 是可以在相对较冷的 M-型恒星找到的分子之一。 [ 3 ] ^ 1.0 1.1 R. Robie, B. Hemingway, and J. Fisher, “Thermodynamic Properties of Minerals and Related Substances at 298.15K and 1bar Pressure and at Higher Temperatures,” US Geol. Surv., vol. 1452, 1978. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements . 2016: 982. ISBN  978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语） .   ^ Tsuji, T. Molecules in Stars.. Annual Rev. Astron. Astrophys. 1986, 24 : pg. 94. Bibcode:1986ARA&A..24...89T . doi:10.1146/annurev.aa.24.090186.000513 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化钛 一氧化钛 一氧化钛 识别 CAS号 12137-20-1   Y PubChem 61685 SMILES   O=[Ti] InChI   1S/O.Ti 性质 化学式 TiO 摩尔质量 63.866 g/mol g·mol⁻¹ 外观 铜色固体 密度 4.95 g/cm 3 熔点 1750 °C（2023 K） 结构 晶体结构 立方 危险性 闪点 不可燃 相关物质 相关化合物 Titanium(III) oxide Titanium(III,IV) oxide Titanium(IV) oxide 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化钛 ( Ti O )是一种 无机化合物 ，由钛和氧组成。它可以由 二氧化钛 和金属钛在 1500 °C化合而成。 [ 1 ] 它是一种 非整比化合物 ，实验式 TiO 0.7 至 TiO 1.3 。这是由缺陷岩盐结构中的Ti或O的空位引起的. [ 1 ] 在纯TiO中，Ti和O位的15％都处于空位状态。 [ 1 ] 小心地退火会导致空位有序，从而产生单斜晶型，该单斜晶型在原始电池中具有5个TiO单元，表现出较低的电阻率。 [ 2 ] 人们还已知高温下具有三角棱柱配位的钛原子的形式。 [ 3 ] TiO的酸溶液在短时间内稳定，然后分解生成氢气: [ 1 ] 2Ti 2+ (aq) + 2H + (aq) → 2Ti 3+ (aq) + H 2 (g) 气相TiO在较冷恒星(M型)的光谱中显示出很强的能带。 [ 4 ] [ 5 ] 2017年, TiO 首次在 外行星 的大气中被发现。 [ 6 ] 另外，人们已经获得证据表明星际介质中存在双原子分子TiO。 [ 7 ] ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 编, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻译, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN  0-12-352651-5   ^ Electrical and Magnetic Properties of TiO and VO, Banus M. D., Reed T. B., Strauss A. J., Phys. Rev. B 5, 2775 - 2784, (1972) doi : 10.1103/PhysRevB.5.2775 ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements . 2016. ISBN  978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语） .   ^ 引用错误：没有为名为 Jorgensen1994 的参考文献提供内容 ^ http://www.stsci.edu/~inr/ldwarf.html ^ 引用错误：没有为名为 Sedaghati2017 的参考文献提供内容 ^ Dyck, H. M.; Nordgren, Tyler E. "The effect of TiO absorption on optical and infrared angular diameters of cool stars" Astronomical Journal (20
用错误：没有为名为 Jorgensen1994 的参考文献提供内容 ^ http://www.stsci.edu/~inr/ldwarf.html ^ 引用错误：没有为名为 Sedaghati2017 的参考文献提供内容 ^ Dyck, H. M.; Nordgren, Tyler E. "The effect of TiO absorption on optical and infrared angular diameters of cool stars" Astronomical Journal (2002), 124(1), 541-545. doi : 10.1086/341039 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化钴 一氧化钴 一氧化钴 IUPAC名 Cobalt(II)oxide 别名 氧化钴(II) 识别 CAS号 1307-96-6   Y PubChem 9942118 ChemSpider 8117730 SMILES   [Co]=O InChI   1/Co.O/rCoO/c1-2 InChIKey IVMYJDGYRUAWML-NNYFCMOLAO UN编号 3288 EINECS 215-154-6 RTECS GG2800000 性质 化学式 CoO 摩尔质量 74.93 g·mol⁻¹ 外观 黑色粉末 密度 6.44 g/cm 3 [ 1 ] 熔点 1933℃（2206K） 溶解性 （ 水 ） 不溶 [ 2 ] 危险性 闪点 不可燃 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化钴 （CoO）是一种 无机化合物 ，以灰黑色的 氧化物 粉末或橄榄绿到红色晶体存在。 [ 3 ] 它在 陶瓷 工业中被广泛用作添加剂，以制造蓝色釉料和搪瓷。氧化亚钴在化学工业中用于生产钴(II)盐。 ^ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds . McGraw-Hill. 2003 [ 2009-06-06 ] . ISBN  0-07-049439-8. （ 原始内容 存档于2020-07-27）.   ^ Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company 互联网档案馆 的 存档 ，存档日期2011-07-19.. Alfa.com. Retrieved on 2011-11-19. ^ Safety (MSDS) data for cobalt oxide . The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. [ 2008-11-11 ] . （ 原始内容 存档于2010-10-28）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化铀 一氧化铀 一氧化铀 英文名 uranium monoixde 别名 氧化铀(II) 识别 CAS号 12035-97-1   Y 性质 化学式 UO 摩尔质量 254.03 g·mol⁻¹ 相关物质 其他 阴离子 一硫化铀 一硒化铀 其他 阳离子 一氧化钍 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化铀 是一种无机化合物，为 铀的氧化物 之一，化学式为UO。它可由 二氧化铀 和金属 铀 在高温和低氧分压下的反应得到，但需要有碳化物杂质（UC）才能稳定存在。 [ 1 ] 一磷化铀 和 二氧化铀 的反应也会生成一氧化铀。 [ 2 ] ^ G. C. Allen, P. M. Tucker. Surface oxidation of uranium metal as studied by X-ray photoelectron spectroscopy . Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. 1973, (5): 470 [ 2020-08-22 ] . ISSN 0300-9246 . doi:10.1039/dt9730000470 （英语） .   ^ Gingerich, Karl A.; Lee, Peng Kei. Mass Spectrometric Study of the Vaporization of Uranium Monophosphide. The Journal of Chemical Physics. 1964, 40 (12): 3520–3526. ISSN 0021-9606 . doi:10.1063/1.1725046 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
一氧化铌 一氧化铌 一氧化铌 别名 氧化铌(II) 识别 CAS号 12034-57-0   Y PubChem 82838 ChemSpider 74751 SMILES   O=[Nb] 性质 化学式 NbO 摩尔质量 108.905 g/mol [ 1 ] g·mol⁻¹ 外观 灰色固体 [ 1 ] 气味 无臭 密度 7.30 gcm 3 [ 1 ] 熔点 1937 °C（2210 K） 溶解性 微溶于 HCl 不可溶于 硝酸 结构 [ 2 ] 晶体结构 立方， cP6 空间群 Pm 3 m, No. 221 晶格常数 a  = 0.4211 nm 热力学 S ⦵ 298K 48.1 J/(mol·K) 热容 41.3 J/(mol·K) 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 一氧化铌 是一种 无机化合物 ， 化学式 Nb O 。它是一种灰色固体，有高导电性。 [ 1 ] ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, p. 4.76 ^ Pialoux, A.; Joyeux, M.L; Cizeron, G. Étude du comportement du niobium sous vide par diffraction des rayons X à haute température. Journal of the Less Common Metals. 1982, 87 : 1–19. doi:10.1016/0022-5088(82)90036-4 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.