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氫氧化鋅 氢氧化锌 氢氧化锌 IUPAC名 Zinc Hydroxide 识别 CAS号 20427-58-1   Y PubChem 9812759 ChemSpider 7988510 SMILES   [Zn+2].[OH-].[OH-] InChI   1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 InChIKey UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV 性质 化学式 Zn(OH) 2 摩尔质量 99.424 g/mol g·mol⁻¹ 外观 白色粉末 密度 3.053 g/cm 3 （固体） 熔点 125 °C（分解） 沸点 N/A 溶解性 （ 水 ） 不溶 溶度积 K sp 3.0×10 −17 溶解性 （ 醇 ） 不溶 热力学 Δ f H m ⦵ 298K −642 kJ·mol −1 [ 1 ] 危险性 欧盟编号 未列出 闪点 不可燃 相关物质 其他 阴离子 氧化锌 其他 阳离子 氢氧化镉 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢氧化锌（Zinc hydroxide） 是一种 无机化合物 ，化学式为Zn(OH) 2 ，是 两性 的 氢氧化物 。氢氧化锌由一个二价的 锌 和两个 氢氧根离子 组成。室温下为白色固体，不溶于 水 。 ^ Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN  0-618-94690-X.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫氧化錫 氢氧化锡 氢氧化锡 IUPAC名 Tin(IV) hydroxide 别名 氢氧化锡(IV) 正锡酸 识别 CAS号 12054-72-7   Y SMILES   [Sn+4].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-] 性质 化学式 Sn(OH) 4 摩尔质量 186.7 g·mol⁻¹ 外观 白色固体 [ 1 ] 熔点 分解 溶解性 （ 水 ） 难溶 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢氧化锡 ，是一种 无机化合物 ，是 锡 的 氢氧化物 ，两性偏酸性， 化学式 为Sn(OH) 4 。 [ 1 ] ^ 1.0 1.1 扬宏孝 等. 无机化学（第四版）. 高等教育出版社, 2010. pp 350-351. 1. 锡、铅的氧化物和氢氧化物 ISBN 978-7-04-028478-2 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫氧化鍅 氢氧化钫 氢氧化钫 识别 CAS号 12023-95-9   Y PubChem 21924433 SMILES   [Fr+].[OH-] 性质 化学式 FrOH 溶解性 （ 水 ） 预测可溶 [ 1 ] 相关物质 其他 阳离子 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢氧化钫 ，化学式 FrOH ，是一种假想的 无机化合物 ，为 钫 的 氢氧化物 。 它可能可以通过使金属钫与 水 反应来获得 [ 2 ] : 2Fr + 2H 2 O → 2FrOH + H 2 ↑ 此反应应该是爆炸性的。 氢氧化钫的 碱性 预测会比 氢氧化铯 更强。 [ 3 ] ^ Maddock, A. G. Radioactivity of the heavy elements. Q. Rev., Chem. Soc. 1951, 3 : 270–314. doi:10.1039/QR9510500270 .   ^ Robert Krebs, Francium, The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide , Robert Krebs: 64, [ 2022-11-15 ] , ISBN  0313334382, （原始内容 存档 于2022-03-15） （英语）   ^ Douglas Considine, Glenn Considine: Van Nostrand’s Scientific Encyclopedia. , ISBN  978-1-4757-6920-3, s.  605 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫氧化鐳 氢氧化镭 氢氧化镭 ; 英文名 Radium hydroxide 识别 CAS号 98966-86-0   Y SMILES   [Ra+2].[OH-].[OH-] 性质 化学式 Ra(OH) 2 摩尔质量 260.01 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢氧化镭 是一种 镭 的 化合物 ， 化学式 为Ra(OH) 2 。其溶解度与碱性均强于 氢氧化钡 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫氧混合氣 氢氧混合气 此条目的主题是 氢 和 氧 按2:1比例混合的 混合物 。关于与“ 氢氧混合气 ”标题相近或相同的条目，请见“ 氢氧 (消歧义) ”。 氢氧 是 氢气 （ H 2 ）和 氧气 （ O 2 ）按2:1 摩尔比例 混合的 混合物 ，这个比例和 水 中 氢 和 氧 的比例相同。 [ 1 ] 这气体混合物是用于制作耐火材料的火炬上，而且是最初 [ 2 ] 用作 焊接 的气体混合物。在实际操作中需要用4:1或5:1的 氢 氧 比例，以免产生 氧化焰 。 [ 3 ] ^ 1911 Encyclopedia. "Oxyhydrogen Flame." ( Available here 互联网档案馆 的 存档 ，存档日期2008-02-09. Accessed 2008-01-19.) ^ 存档副本 . [ 2012-01-10 ] . （原始内容 存档 于2011-03-06）.   ^ Viall, Ethan. Gas Torch and Thermite Welding . McGraw-Hill. 1921: 4 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫氧電池 氢氧电池 氢氧电池 （OXYRIDE）是一款新品种的 干电池 ，由 日本 松下电器 （Panasonic）所发明、并于2004年上市发售。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫水 氢水 氢水 （日语： 水素水 （すいそすい））是溶解有 氢 气的 水 ，无味，无刺激性气味，无色。氢气可以溶于水，但氢气在水中的溶解度极低，仅可溶解极少量，因此富氢水基本上具有与水相同的性质。 工业上富氢水用于清洁 半导体 和 液晶 [ 1 ] 。在农业中，正在对作物生长的影响和食物保存的功效进行研究 [ 2 ] [ 3 ] 。另外，随着生产饮用碱性电解水时会产生的富氢水（已显示出是碱性离子水，而非富氢水具有“改善胃肠道症状”的作用） [ 4 ] [ 5 ] 。 ^ よくわかる水素技術. 日本工业出版. 2008: 173. ISBN  978-4819020015.   ^ Zeng, Jiqing; Ye, Zhouheng; Sun, Xuejun. Progress in the study of biological effects of hydrogen on higher plants and its promising application in agriculture . Medical Gas Research. 2014, 4 (1): 15 [ 2021-02-08 ] . PMC 4177722 . doi:10.1186/2045-9912-4-15 . （原始内容 存档 于2020-11-30）.   ^ 野菜・果物、水素水漬けで劣化抑制−大阪府大が効果確認 . 日刊工业新闻. 2017-06-14 [ 2017-06-14 ] . （原始内容 存档 于2020-10-22）.   ^ 中山昌明. 電解アルカリ水 (水素水) を用いた透析液 (基礎・臨床). 日本透析医学会雑志 (日本透析医学会). 2015-02, 48 (2): 94–98. doi:10.4009/jsdt.48.94 .   ^ パナソニックの 还元水素水 （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ）のページでは水素を含むアルカリ性电解水と同一の水だとし、SHARPの 电解水素水 （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ）のページでは、JIS规格上のアルカリ性电解水に相当するとしている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫燃料 氢燃料 氢燃料 （英语： hydrogen fuel ）是与 氧气 燃烧的零排放 燃料 ，可以用于 燃料电池 或 内燃机 。它已经开始用于商用 燃料电池车 ，并且已经在燃料电池 公车 中使用了很多年。除了 氢能载具 外，氢燃料也被用作 航天器 推进的燃料。 截至2018年，绝大多数氢气（约95%）来自于 化石燃料 通过 甲烷 蒸汽重组 或部分氧化，以及 煤气化 ；仅有少数氢气生产是通过零排放的新途径，如 生物质 气化、 水电解 [ 1 ] [ 2 ] 、太阳热化学（太阳燃料） [ 3 ] 等。 氢是 元素周期表 中最轻的元素。由于氢的重量小于空气，因此氢在大气中上升，因此很少以其纯净形式出现 [ 4 ] 。在空气中燃烧的纯氢气火焰中，氢气与 氧气 反应形成 水 并释放 能量 。 2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (g) + 能量 如果像通常情况那样在大气中代替纯氧进行氢气燃烧，则氢气燃烧会产生少量的 氮氧化物 及 水蒸气 。 释放能量使氢能够用作燃料。在电化学电池中，可以相对较高的效率使用该能量。如果仅将其用于加热，则适用 热效率 的常规 热力学 限制。 氢通常被认为是一种能量载体，如 电 ，因为它必须从诸如 太阳能 、生物质、电或者如 天然气 或 煤 等 碳氢化合物 产生 [ 5 ] 。使用天然气进行常规产氢会产生重大的环境影响；与使用任何碳氢化合物一样，也会排放 二氧化碳 [ 6 ] 。同时，向天然气中添加20％的氢气（不影响燃气管道和家用电器的最佳份额）可以减少由加热和烹饪引起的二氧化碳排放 [ 7 ] 。 ^ Roberts, David. This company may have solved one of the hardest problems in clean energy . Vox. 2018-02-16 [ 2019-10-30 ] . （原始内容 存档 于2019-11-12） （英语） .   ^ Ogden, J.M. Prospects for building a hydrogen energy infrastructure. Annual Review of Energy and the Environment. 1999, 24 : 227–279. doi:10.1146/annurev.energy.24.1.227 .   ^ Q & A: DLR's Christian Sattler on the Role of Solar Thermochemistry in Green Hydrogen Production . SolarPACES.org. （原始内容 存档 于2020-07-19）.   ^ Altork, L.N. & Busby, J. R. (2010 Oct). Hydrogen fuel cells: part of the solution. Technology & Engineering Teacher, 70(2), 22-27. ^ Florida Solar Energy Center. (n.d.). Hydrogen Basics. Retrieved from: http://www.fsec.ucf.edu/en/consumer/hydrogen/basics/index.htm （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Zehner, Ozzie. Green Illusions . Lincoln and London: Univers
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氫燃燒 氢燃烧 氢燃烧 过程在 恒星核合成 中可以是5倍太阳质量以内的 主序星 ，进行的 质子-质子链反应 ，或是更重的恒星所进行的，以 碳氮氧循环 为主的反应。这两者都是靠着将 氢 燃烧成 氦 的过程来产生恒星的能量。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫的同位素 氢的同位素 主要的氢同位素 同位素 衰变 丰度 半衰期 ( t 1/2 ) 方式 能量 （ MeV ） 产物 1 H 99.9855% 稳定 ，带0粒 中子 2 H 0.0145% 稳定，带1粒 中子 3 H 痕量 12.32  年 β − 0.018590 3 He 标准原子质量 ( A r, 标准 ) [ 7000100784000000000♠ 1.007 84 ,  7000100811000000000♠ 1.008 11 ] [ 1 ] 传统: 1.008 ←n （ 0 ） He （ 2 ） → 氢 （ 原子量 ：1.00794(7)）共有7个已知 同位素 ， 质量数 介于1-7之间，其中有2个是 稳定 的，其他都具有 放射性 。 天然存在 的氢同位素有3个，分别是稳定的 氕 （ piē ） （ 1 H）、 氘 （ dāo ） （ 2 H）和具 放射性 的 氚 （ chuān ） （ 3 H），其中 3 H在自然界中仅 痕量 存在，为 宇宙射线 所产生。另外四个同位素（ 4 H到 7 H）都不出现在自然界中，只有在 实验室 制造出来过，且 半衰期 都少于10 -21 秒，极为不稳定。氢是唯一一个天然同位素各拥有不同名称的 元素 。虽然在一些有关放射性的早期文献中，一些属于自然界中三大 衰变链 的 放射性核素 也有自己专属的名称和 化学符号 ，但是今日已经鲜少使用了。 ^ Meija, Juris; et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry . 2016, 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫硫基自由基 氢硫基自由基 关于包含巯基官能团的有机硫化合物，请见“ 硫醇 ”。 氢硫基自由基 系统IUPAC名 Sulfanyl [ 1 ] （取代法） Hydridosulfur(•) [ 1 ] （加合法） 别名 λ 1 -Sulfane [ 2 ] 一氢化硫 识别 CAS号 13940-21-1   Y PubChem 5460613 ChemSpider 4574111 SMILES   [SH] InChI   1S/HS/h1H InChIKey PXQLVRUNWNTZOS-UHFFFAOYSA-N Gmelin 299 ChEBI 29312 性质 化学式 HS • 摩尔质量 33.073 g mol −1 g·mol⁻¹ 外观 黄色气体 [ 3 ] 溶解性 （ 水 ） 产生反应 热力学 Δ f H m ⦵ 298K 139.33 kJ mol −1 S ⦵ 298K 195.63 J K −1 mol −1 相关物质 相关自由基 羟基自由基 相关化学品 硫化氢 二硫化氢 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢硫基自由基 是一种 自由基 ，具有一颗氢原子和一颗硫原子。 ^ 1.0 1.1 sulfanyl (CHEBI:29312) . Chemical entities of biological interest. UK: European Bioinformatics Institute. Main. 6 November 2006 [ 8 October 2011] . （原始内容 存档 于2017-12-27）.   ^ Mercapto radical – Compound summary . PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification and related records. 16 September 2004 [ 12 October 2011] .   ^ Zahnle, Kevin; Mark S. Marley; R. S. Freedman; K. Lodders; J. J. Fortney. Atmospheric sulfur photochemistry on hot Jupiters. The Astrophysical Journal. 26 June 2009, 701 (1): L20–L24. Bibcode:2009ApJ...701L..20Z . arXiv:0903.1663v2 . doi:10.1088/0004-637X/701/1/L20 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫羥腎上腺皮質素 氢羟肾上腺皮质素 维基百科 中的医学内容 仅供参考 ，并 不能 视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见 医学声明 。 氢羟肾上腺皮质素 临床资料 商品名 Cortef, others [ 1 ] 其他名称 Cortisol; 11β,17α,21-Trihydroxypregn-4-ene-3,20-dione; 11β,17α,21-Trihydroxyprogesterone AHFS / Drugs.com Monograph MedlinePlus a682206 核准状况 美   DailyMed :  Hydrocortisone 怀孕分级 澳 : A [ 2 ] 给药途径 口服给药 、 静脉注射 、 外用药物 及 直肠给药 药物类别 糖皮质素 ， 矿物皮质素 ATC码 A01AC03 ( WHO ) A07 EA02 , C05 AA01 , D07 AA02 , D07 XA01 , H02 AB09 , S01 BA02 , S01 CB03 , S02 BA01 法律规范状态 法律规范 澳 ： 限医生处方（S4） / S3 / S2 欧 ： OTC/ Rx-only [ 9 ] [ 10 ] 英 ： 处方药（ ℞ -only） (POM) / P / GSL 美 ： OTC / Rx-only [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] 药物动力学 数据 生物利用度 口服: 96 ± 20% [ 11 ] [ 12 ] 血浆蛋白结合率 92 ± 2% (92–93%) [ 11 ] [ 12 ] 药物代谢 11β-HSDs , others [ 12 ] 代谢产物 可体松 及其他 [ 12 ] 药效起始时间 口服: 1.2 ± 0.4小时 ( 最大血药浓度 ) [ 11 ] 生物半衰期 1.2–2.0小时 [ 11 ] [ 12 ] 作用时间 8–12 hours [ 13 ] 识别信息 IUPAC命名法 (8 S ,9 S ,10 R ,11 S ,13 S ,14 S ,17 R )-11,17-Dihydroxy-17-(2-hydroxyacetyl)-10,13-dimethyl-2,6,7,8,9,11,12,14,15,16-decahydro-1 H -cyclopenta[ a ]phenanthren-3-one CAS号 50-23-7   Y PubChem CID 5754 DrugBank DB00741   Y ChemSpider 5551   Y UNII WI4X0X7BPJ KEGG D00088   Y D00165   Y ChEBI CHEBI:17650   Y ChEMBL ChEMBL389621   Y 化学信息 化学式 C 21 H 30 O 5 摩尔质量 362.47 g·mol −1 3D模型（ JSmol ） 交互式图像 SMILES O=C4\C=C2/[C@]([C@H]1[C@@H](O)C[C@@]3([C@@](O)(C(=O)CO)CC[C@H]3[C@@H]1CC2)C)(C)CC4 InChI InChI=1S/C21H30O5/c1-19-7-5-13(23)9-12(19)3-4-14-15-6-8-21(26,17(25)11-22)20(15,2)10-16(24)18(1
化学式 C 21 H 30 O 5 摩尔质量 362.47 g·mol −1 3D模型（ JSmol ） 交互式图像 SMILES O=C4\C=C2/[C@]([C@H]1[C@@H](O)C[C@@]3([C@@](O)(C(=O)CO)CC[C@H]3[C@@H]1CC2)C)(C)CC4 InChI InChI=1S/C21H30O5/c1-19-7-5-13(23)9-12(19)3-4-14-15-6-8-21(26,17(25)11-22)20(15,2)10-16(24)18(14)19/h9,14-16,18,22,24,26H,3-8,10-11H2,1-2H3/t14-,15-,16-,18+,19-,20-,21-/m0/s1   Y Key:JYGXADMDTFJGBT-VWUMJDOOSA-N   Y Error in template * unknown parameter name (Template:Infobox_drug): 'image_class' （参见 参数列表） 此错误不会显示于内文之中，仅会在 预览 时显示。 氢羟肾上腺皮质素 （ INN :hydrocortisone），又称 氢化皮质酮 或 氢化可体松 ，是 皮质醇 作为药物使用时的名称 [ 14 ] 。它是一种 糖皮质激素 ，具有 抗炎性 和 免疫抑制 作用 [ 1 ] 。可以治疗： 肾上腺机能不全 、 肾上腺生殖器综合症 、 高血钙 、 甲状腺炎 、 类风湿性关节炎 、 皮肤炎 、 哮喘 和 慢性阻塞性肺病 等疾病 [ 1 ] 。它是肾上腺功能不全的首选药物 [ 15 ] 。 给药方式有 口服 、局部涂抹的 外用 、 静脉注射 或 直肠给药 [ 1 ] 。长期使用后，若考虑停药，应缓慢以逐步减量方式进行 [ 1 ] 。 用药后副作有情绪变化、 感染 风险增加和 水肿 [ 1 ] 。长期使用后，常见副作用有 骨质疏松症 、 胃部不适 、 身体虚弱 、容易 瘀伤 和 念珠菌症 [ 1 ] 。虽然可以在 怀孕 期使用，但对胎儿是否安全性仍待确认 [ 16 ] 。 氢羟肾上腺皮质素于1936年取得专利，并于1941年获准用于医疗用途， [ 17 ] [ 18 ] 并名列 世界卫生组织基本药物标准清单 [ 19 ] 。市面上已有 通用名药物 。2014年 发展中国家 每日口服药物的每日费用约0.27美元 [ 20 ] 。在美国，一个月的治疗费用通常不到 25 美元 [ 21 ] [ 1 ] 。2022年，美国的最常用 处方药 中排名第202，共开立超过200万张的处方 [ 22 ] [ 23 ] 。 ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 Hydrocortisone . Drugs.com. American Society of Health-System Pharmacists. 2015-02-09 [ 2016-08-30 ] . （原始内容 存档 于2016-09-20）.   ^ Prescribing medicines in pregnancy database . Therapeutic Goods Administration (TGA). [ 2021-02-21 ] . （原始内容 存档 于2016-12-20）.   ^ Hydrocortisone Notice of enforcement policy (PDF) . FDA. [ 2022-12-31 ] . （原始内容 存档 (PDF) 于2023-03-
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氫能委員會 氢能委员会 氢能委员会 Hydrogen Council 成立时间 2017年1月17日 类型 商业隶属关系、首席执行官级咨询机构 总部 比利时 服务地区 全球性 目标 工业发展 网站 hydrogencouncil.com 氢能委员会 （英语： Hydrogen Council ）是由92家领先的 能源 、 运输 、 工业 和投资公司执行的全球CEO领导的计划，对发展 氢经济 具有统一的长期愿景。 氢能委员会的主要目标是：加快对 氢 和 燃料电池 行业的开发和商业化的大量投资，鼓励主要利益相关者增加对氢的支持，作为未来能源结构的一部分 [ 1 ] 。 ^ Frequenty Asked Questions . www.hydrogencouncil.com. [ 11 September 2020] . （原始内容 存档 于2021-01-18）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫能載具 氢能载具 氢能载具 （英语： Hydrogen vehicle ），或称 氢燃料载具 、 氢动力载具 ，是使用 氢 燃料作为动力的载具。这类载具把氢的 化学能 转换为 机械能 ，是通过燃烧的 内燃机 中的氢或通过在 燃料电池 中的氧与氢反应来运行电动机。使用氢为能源的最大好处是它能跟 空气 中的 氧 ，产生 水蒸气 排出，有效减少了其他石油燃料载具造成的 空气污染 问题。广泛使用氢助长交通是在提议中的 氢经济 的一个关键因素。 [ 1 ] 氢内燃载具（ HICEV ）是以一般 内燃机 为基础改良而成，以内燃机燃烧 氢 气（通常透过分解 甲烷 或电解 水 取得）及空气中的氧产生动力，要实现并不困难，困难之处在于如何降低成本及达至安全，以及安全地解决氢气供应、储存的问题后才可以推出市场。而氢 燃料电池载具 （ Fuel cell vehicle-FCEV ）是使氢或含氢物质及空气中的 氧 通过燃料电池以产生电力，再以电力推动 电动机 ，由电动机推动载具。 氢作为洁净能源有重要问题须要解决： 氢本身是 温室气体 ，其 温室效应 作用是 二氧化碳 的11.6倍。在生产、储存、运输及使用氢时，难免会有泄漏，以现时同样作为气体燃料的 甲烷 为例，因泄漏而导致的温室效应占整体的25%，因此这是一个不可忽视的问题。 生产氢气有很多方法，但现时仍未有可俱商业规模、成本低且又环保的方法。 氢气的 分子 直径非常小，而且会使许多 容器 材料产生 氢脆 ，很容易发生泄漏。 氢气发生 氧化 自燃 的浓度范围为4～74％，燃烧时还会伴随剧烈的 爆炸 ，因此作为车辆燃料存在很大的安全隐患，特别是出现 车祸 意外的时候。 ^ A portfolio of power-trains for Europe: a fact-based analysis (PDF) . [ 2013-01-05 ] . （原始内容 存档 (PDF) 于2016-04-07）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫鍵催化 氢键催化 氢键催化 是 有机催化 反应，以 氢键 相互作用加速和控制 有机反应 。在生物系统，氢键在许多酶促反应中起关键作用，包括调整受质方向和降低反应门槛。 [ 1 ] 然而，化学家最近才开始用氢键的力量来催化反应，与路易士酸催化研究相比，该领域不太发达。 [ 2 ] 供氢键体可以多种机制促成反应。反应时，氢键可稳定阴离子中间体和 过渡态 ，或结合小阴离子形成活跃亲电阳离子；更酸的供体可充当通用酸或特定酸，以质子启动亲电试剂。“双官能催化”中，亲核试剂和亲电试剂反应双方同时启动，是有效的方法。氢键催化中，催化剂份子与受质紧密结合，是促成 选择对映体 的有效方法。 氢键催化剂通常易制，相对稳定，且可以合成高对映纯度。氢键催化反应发表越发频密，如 羟醛 加成、 地－阿 环加成和 曼氏反应 等可用于合成的常见有机反应之不对称变体。 [ 3 ] 然而，氢键催化发挥全部合成效用潜力前必须克服几样挑战。目前已知的反应只限于某些受质，加速率和周转率亦颇低，需高催化剂负载。催化剂常以覆试发现和微调，而化学家对催化剂结构和反应活度关系知之甚少。此外，领域仍未了解远超一般机理的新发现反应。随着未来更详细的结构和机理研究，氢键催化有巨大潜力，有用于不对称合成的前景，可用于高效的新型选定反应。 ^ Jacobsen, E. N.; Knowles, R. R. Attractive noncovalent interactions in asymmetric catalysis: Links between enzymes and small molecule catalysts (PDF) . Proc. Natl. Acad. Sci. September 2010, 107 (48): 20678–20685 [ 2022-11-19 ] . Bibcode:2010PNAS..10720678K . PMC 2996434 . PMID 20956302 . doi:10.1073/pnas.1006402107 . （原始内容 存档 (PDF) 于2023-01-06）.   ^ Jacobsen, E. N.; Taylor, M. S. Asymmetric catalysis by chiral hydrogen-bond donors. Angew. Chem. Int. Ed. February 2006, 45 (10): 1521–1539. PMID 16491487 . doi:10.1002/anie.200503132 .   ^ Doyle, Abigail G.; Jacobsen, E. N. Small-molecule H-bond donors in asymmetric catalysis. Chem. Rev. December 2007, 107 (12): 5713–5743. PMID 18072808 . doi:10.1021/cr068373r .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氫離子幫浦抑制劑 质子泵抑制剂 维基百科 中的医学内容 仅供参考 ，并 不能 视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见 医学声明 。 质子泵抑制剂 药物种类 质子泵抑制剂的一般结构 用途 减少胃酸分泌 生物靶标 氢/钾离子ATP酶 ATC代码 (A02) 外部链接 MeSH D054328 AHFS / Drugs.com 药物分类 WebMD medicinenet   质子泵抑制剂 [ 1 ] [ 2 ] （ proton-pump inhibitor ，PPI）又称 氢离子帮浦抑制剂 ，是一种治疗 消化性溃疡 和 胃食管反流病 的药物，其借由抑制质子泵（即H + /K + -ATPase）抑制胃酸分泌。 这种药物对于减少胃酸分泌的作用是显著也长效的，是现今减少胃酸分泌第二强效的药物。目前减少胃酸分泌最强效的药物为钾离子竞争性酸阻断剂（potassium-competitive acid blocker ，PCAB）。至于 H2受体阻抗剂 这一类药物跟质子泵抑制剂有相同的效用，但是机理不同。质子泵抑制剂行销全世界且公认非常有效。 [ 3 ] 这类药物大多是 苯并咪唑 衍生物，但未来 咪唑吡啶 衍生物可能会成为主流药物。 [ 4 ] 高剂量且长时间服用质子泵抑制剂可能会使 骨折 的风险上升 [ 5 ] ；短时间也会影响消化，特别是大肠的菌丛，造成服用后“多屁”之类的副作用。 ^ 氫離子泵抑制劑；氫離子幫浦抑制劑 . 乐词网. 国家教育研究院 （中文（台湾）） .   ^ 质子泵抑制剂 . 术语在线 . 全国科学技术名词审定委员会 .   （简体中文） ^ "Follow The Pill: Understanding the U.S. Commercial Pharmaceutical Supply Chain". The Kaiser Family Foundation. March 2005.。 ^ Sachs, G.; Shin, J. M.; Howden, C.W. Review article: the clinical pharmacology of proton pump inhibitors . Alimentary Pharmacology & Therapeutics. 2006-06, 23 (s2): 2-8. ISSN 0269-2813 . doi:10.1111/j.1365-2036.2006.02943.x （英语） .   ^ Possible Increased Risk of Bone Fractures With Certain Antacid Drugs . U S Food and Drug Administration . 2010-05-25 [ 2020-12-14 ] . （ 原始内容 存档于2010-05-28） （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氬氫離子 氩氢离子 氩氢离子 识别 CAS号 12254-68-1   Y SMILES   [ArH+] InChI   1S/ArH/h1H/q+1 InChIKey TVQSUVFYDVJWLI-UHFFFAOYSA-N Gmelin 2 性质 化学式 ArH + 摩尔质量 40.956 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氩氢离子 是一种 阳离子 ，由 氢正离子 及 氩 原子组成。它能以放电制成，同时亦是第一种在星际空间发现的 稀有气体 多原子离子 （或分子）。 [ 1 ] ^ Quenqua, Douglas. Noble Molecules Found in Space . The New York Times. 2013-12-13 [ 2016-09-26 ] . （原始内容 存档 于2017-04-22）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氬的同位素 氩的同位素 主要的氩同位素 同位素 衰变 丰度 半衰期 ( t 1/2 ) 方式 能量 （ MeV ） 产物 36 Ar 0.3336% 稳定 ，带18粒 中子 37 Ar 人造 35.011  天 ε 0.814 37 Cl 38 Ar 0.0629% 稳定，带20粒 中子 39 Ar 痕量 268  年 β − 0.565 39 K 40 Ar 99.6035% 稳定，带22粒 中子 42 Ar 人造 32.9  年 β − 0.599 42 K 标准原子质量 ( A r, 标准 ) 39.948(1) [ 1 ] ←Cl （ 17 ） K （ 19 ） → 氩 （ 原子量 ：39.948(1)）共有25个 同位素 ，其中有3个是 稳定 的。 ^ Meija, Juris; et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry . 2016, 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮 氮 此条目介绍的是氮元素。关于氮气气体，请见“ 氮气 ”。 氮 7 N 氢（非金属） 氦（惰性气体） 锂（碱金属） 铍（碱土金属） 硼（类金属） 碳（非金属） 氧（非金属） 氟（卤素） 氖（惰性气体） 钠（碱金属） 镁（碱土金属） 铝（贫金属） 硅（类金属） 磷（非金属） 硫（非金属） 氯（卤素） 氩（惰性气体） 钾（碱金属） 钙（碱土金属） 钪（过渡金属） 钛（过渡金属） 钒（过渡金属） 铬（过渡金属） 锰（过渡金属） 铁（过渡金属） 钴（过渡金属） 镍（过渡金属） 铜（过渡金属） 锌（过渡金属） 镓（贫金属） 锗（类金属） 砷（类金属） 硒（非金属） 溴（卤素） 氪（惰性气体） 铷（碱金属） 锶（碱土金属） 钇（过渡金属） 锆（过渡金属） 铌（过渡金属） 钼（过渡金属） 锝（过渡金属） 钌（过渡金属） 铑（过渡金属） 钯（过渡金属） 银（过渡金属） 镉（过渡金属） 铟（贫金属） 锡（贫金属） 锑（类金属） 碲（类金属） 碘（卤素） 氙（惰性气体） 铯（碱金属） 钡（碱土金属） 镧（镧系元素） 铈（镧系元素） 镨（镧系元素） 钕（镧系元素） 钷（镧系元素） 钐（镧系元素） 铕（镧系元素） 钆（镧系元素） 铽（镧系元素） 镝（镧系元素） 钬（镧系元素） 铒（镧系元素） 铥（镧系元素） 镱（镧系元素） 镥（镧系元素） 铪（过渡金属） 钽（过渡金属） 钨（过渡金属） 铼（过渡金属） 锇（过渡金属） 铱（过渡金属） 铂（过渡金属） 金（过渡金属） 汞（过渡金属） 铊（贫金属） 铅（贫金属） 铋（贫金属） 钋（贫金属） 砹（类金属） 氡（惰性气体） 钫（碱金属） 镭（碱土金属） 锕（锕系元素） 钍（锕系元素） 镤（锕系元素） 铀（锕系元素） 镎（锕系元素） 钚（锕系元素） 镅（锕系元素） 锔（锕系元素） 锫（锕系元素） 锎（锕系元素） 锿（锕系元素） 镄（锕系元素） 钔（锕系元素） 锘（锕系元素） 铹（锕系元素） 𬬻（过渡金属） 𬭊（过渡金属） 𬭳（过渡金属） 𬭛（过渡金属） 𬭶（过渡金属） 鿏（预测为过渡金属） 𫟼（预测为过渡金属） 𬬭（预测为过渡金属） 鿔（过渡金属） 鿭（预测为贫金属） 𫓧（贫金属） 镆（预测为贫金属） 𫟷（预测为贫金属） 鿬（预测为卤素） 鿫（预测为惰性气体） － ↑ 氮 ↓ 磷 碳 ← 氮 → 氧 外观 气体 ， 液体 及 固体 均为无色 液态氮 概况 名称· 符号 · 序数 氮（nitrogen）·N·7 元素类别 非金属 族 · 周期 · 区 15 · 2 · p 标准原子质量 [14.00643, 14.00728] [ 1 ] 电子排布 [ He ] 2s 2 2p 3 2, 5 历史 发现 丹尼尔·卢瑟福 （1772年） 命名 让-安托万·沙普塔 （1790年） 物理性质 物态 气态 密度 （0 °C, 101.325 kPa ） 1.2506 [ 2 ] g / L 沸点 时液体密度 0.808 g·cm −3 熔点 63.23 [ 3 ] K ，−209.86 [ 3 ] °C ，−345.75 [ 3 ] °F 沸点 77.36 K ，−195.79 °C ，−320.33 °F 三相点 63.1526 K（−210 °C），12.53 kPa 临界点 126.19 K，3.3978 MPa 熔化热 （N 2 ）0.72 kJ·mol −1 汽化热 （N 2 ）5.56 kJ·mol −1 比热容 （N 2 ） 29.124 J·mol −1 ·K −1 蒸气压 压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温/K 37 41 46 53 62 77 原子性质 氧化态
，−345.75 [ 3 ] °F 沸点 77.36 K ，−195.79 °C ，−320.33 °F 三相点 63.1526 K（−210 °C），12.53 kPa 临界点 126.19 K，3.3978 MPa 熔化热 （N 2 ）0.72 kJ·mol −1 汽化热 （N 2 ）5.56 kJ·mol −1 比热容 （N 2 ） 29.124 J·mol −1 ·K −1 蒸气压 压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温/K 37 41 46 53 62 77 原子性质 氧化态 （粗体为常见氧化态） −3 、−2、−1、0 [ 4 ] 、+1、+2、 +3 、+4、 +5 （强酸性） 电负性 3.04（鲍林标度） 电离能 第一：1402.3 kJ·mol −1 第二：2856 kJ·mol −1 第三：4578.1 kJ·mol −1 （ 更多 ） 共价半径 71±1 pm 范德华半径 155 pm 氮的 原子谱线 杂项 晶体结构 六方 磁序 抗磁性 热导率 25.83×10 -3 W·m −1 ·K −1 声速 （气态，27 °C）353 m·s −1 CAS号 7727-37-9 同位素 主条目： 氮的同位素 同位素 丰度 半衰期 ​ （ t 1/2 ） 衰变 方式 能量 ​ （ MeV ） 产物 13 N 痕量 9.965  分钟 β + 1.2003 13 C 14 N 99.6205% 稳定 ，带7粒 中子 15 N 0.3795% 稳定，带8粒 中子 16 N 人造 7.13  秒 β − 10.4209 16 O β − , α 3.2590 12 C 氮 （英语： Nitrogen ，法语： azote ，德语： Stickstoff ）是一种 化学元素 ， 化学符号 为 N ， 原子序数 为7。1772年，在 丹尼尔·卢瑟福 分离 空气 后第一次被发现。虽然 卡尔·威廉·舍勒 及 亨利·卡文迪什 也在同一时间独立完成了相关研究，但因为 卢瑟福 更早公开发表而广受赞誉。1790年，法国化学家 让-安托万·沙普塔 提出了氮的命名 nitrogène ，因为氮存在于 硝酸 和 硝酸盐 中。由于氮是 窒息气体 ， 安托万-洛朗·德·拉瓦锡 提出了另一个命名 azote ，取自希腊语 ἄζωτος ，意思是“没有生命的”。这个名称被多数其它语言使用，例如 法语 、 俄语 等。 氮是 元素周期表 中最轻的 氮族元素 。它是 宇宙 中常见的元素，在 银河系 和 太阳系 中含量大约排第七。在标准温度和压强下，两个氮 原子 可以结合形成氮气（N 2 ）。氮气是一种无色无味的 双原子 气体 ，是 大气 中含量最多的气体，占比约为78%。氮也存在于 生物 的 氨基酸 、 蛋白质 和 核酸 中。 人体 中氮元素的质量约占3%，仅次于氧、碳和氢。 氮循环 是指氮元素从空气进入 生物圈 和 有机化合物 中然后再返回大气的转移过程。 很多工业上重要的化合物都含有氮原子，例如 氨 、 硝酸 、可用作推进剂或 炸药 的硝酸酯、 氰化物 等。氮原子之间会形成非常牢固的氮氮三键（N≡N），其强度仅次于 一氧化碳 （C≡O）， [ 5 ] 而这影响了氮的化学性质：将氮转化为氮化合物很不容易，而相反的使氮化合物分解产生氮气可以得到大量的能量。氮化合物 氨 和 硝酸盐 是关键的工业化 肥料 。硝酸盐肥料是引起水质 优养化 的关键 污染物 。 氮化合物除了作为肥料和能量储存的功用之外还有多种用途，如作为 克维拉 纤维和 氰基丙烯酸酯 强力胶 等多种材料的组成部分。许多药物也都含有氮元素。 ^ P
、 硝酸 、可用作推进剂或 炸药 的硝酸酯、 氰化物 等。氮原子之间会形成非常牢固的氮氮三键（N≡N），其强度仅次于 一氧化碳 （C≡O）， [ 5 ] 而这影响了氮的化学性质：将氮转化为氮化合物很不容易，而相反的使氮化合物分解产生氮气可以得到大量的能量。氮化合物 氨 和 硝酸盐 是关键的工业化 肥料 。硝酸盐肥料是引起水质 优养化 的关键 污染物 。 氮化合物除了作为肥料和能量储存的功用之外还有多种用途，如作为 克维拉 纤维和 氰基丙烯酸酯 强力胶 等多种材料的组成部分。许多药物也都含有氮元素。 ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report) . Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075 . doi:10.1515/pac-2019-0603 （英语） .   ^ Gases - Density . The Engineering Toolbox. [ 27 January 2019] . （原始内容 存档 于2006-03-02）.   ^ 3.0 3.1 3.2 Lide, David R. CRC Handbook of Physics and Chemistry 71st. Boca Raton, Ann Arbor, Boston: CRC Press, inc. 1990–1991: 4-22（这是一页） （英语） .   ^ 四唑 环中有一对以 双键 键结、氧化态为0的氮原子。母体1- H -四唑（CH 2 N 4 ）的合成过程参见 Henry, Ronald A.; Finnegan, William G. An Improved Procedure for the Deamination of 5-Aminotetrazole. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1954, 76 (1): 290–291. ISSN 0002-7863 . doi:10.1021/ja01630a086 .   . ^ Common Bond Energies (D) and Bond Lengths (r) . [ 2019-06-20 ] . 原始内容存档于2010-05-15.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
-05-15.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮(II)酸 氮(II)酸 Nitroxylate 别名 Dioxidonitrosonium 性质 化学式 H 4 N 2 O 4 摩尔质量 96.04 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮(II)酸 或 次硝酸 [ 1 ] 是不稳定的低氧化态的氮含氧酸，化学式为H 4 N 2 O 4 ，其中氮为+2价。 [ 2 ] 它的盐为 N 2 O 4− 4 或 NO 2− 2 。 Edward Bedford Maxted最初在电解 亚硝酸钠 的 液氨 溶液中得到了这种酸，亮黄色的物质（Na 2 NO 2 ）在阴极上沉积。Na 2 NO 2 也可以由钠和亚硝酸钠在液氨中混合得到。这种盐和水反应，生成亚硝酸钠、 氢氧化钠 和 氢气 。 [ 3 ] LiNaNO 2 是已知的，在130 °C爆炸。 [ 4 ] Na 4 N 2 O 4 可由 钠 蒸气扩散至 亚硝酸钠 粉末得到。 [ 5 ] 这种酸可在 亚硝酸 和 高氯酸亚铕 的还原反应中生成。 [ 6 ] ^ 项斯芬 等. 无机化学丛书 第4卷 氮磷砷分族. 科学出版社, 1995. ISBN 9787030305480. 5.1 氮的含氧酸的结构. pp 90. ^ Sahoo, Balaram; Nayak, Nimai Charan; Samantaray, Asutosh; Pujapanda, Prafulla Kumar. Inorganic Chemistry . PHI Learning Pvt. Ltd. 2012: 353. ISBN  9788120343085 （英语） .   ^ Maxted, Edward Bradford. LXXXVII.—Disodium nitrite, an additive compound of sodium nitrite and sodium . J. Chem. Soc., Trans. 1917, 111 : 1016–1019. doi:10.1039/CT9171101016 .   ^ Bretherick, L. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards . Elsevier. 27 October 2016: 1318. ISBN  9781483162508 （英语） .   ^ Jean Claude Chardon. Electron resonance spectroscopy of sodium nitroxylate （法文） . Annales Scientifiques de l'Universite de Besancon, Physique , 1967. [3] 9. ISSN   0365-6543 . CODEN   ASBPA8 . ^ Fraser, R. T. M.; Lee, R. N.; Hayden, K. The europium(II) ion reduction of nitrite and nitropenta-amminecobalt(III) ions. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1967: 741. doi:10.1039/J19670000741 .   This article is issued from Wikipedia . T
, R. N.; Hayden, K. The europium(II) ion reduction of nitrite and nitropenta-amminecobalt(III) ions. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1967: 741. doi:10.1039/J19670000741 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮-13 氮-13 氮-13， 13 N 基本 符号 13 N 名称 氮-13、N-13 原子序 7 中子数 6 CAS号 13981-22-1   Y 核素数据 半衰期 9.97分钟 母同位素 13 O  ( 电子俘获 ) 衰变模式 衰变类型 衰变能量 （ MeV ） Beta + 1.2003 氮的同位素 完整核素表 氮-13 符号为 13 N，是 氮 的人造 放射性同位素 之一， 原子核 包含7个 质子 和6个 中子 ，半衰期仅9.965分钟 [ 1 ] ，放射性很强。它可以由 质子 轰击 氧-16 的 原子核 得到： 1 H + 16 O → 13 N + 4 He ^ CHEBI:36935 - nitrogen-13 atom . ChEBI .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮-14 氮-14 氮-14， 14 N 基本 符号 14 N 名称 氮-14、N-14 原子序 7 中子数 7 核素数据 丰度 99.636% 半衰期 稳定 原子量 14.0030740048(6) u 自旋 1 + 氮的同位素 完整核素表 预览警告： 使用同位素信息框且具有未知参数的页面 "background" 氮-14 （英语： Nitrogen-14 ）是氮的 同位素 之一，为稳定同位素，原子核包含了七个 质子 和七的 中子 ，是最常见的同位素， 丰度 有99.636%，在高空中，氮-14被 宇宙射线 轰击，并产生有放射性的 碳-14 。一般来说，氮-14在宇宙中是被 恒星 合成的，在 碳氮氧循环 中扮演重要的角色。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮-空位中心 氮-空位中心 氮-空位中心 ( N-V 中心 或 NV 中心 )，有时也称作NV色心， 是 金刚石 中的一种点缺陷。 其最常被研究和应用的性质是 光致发光 ，用以观察其自旋状态。氮-空位中心的自旋 局域在原子尺度，可以在室温下通过外加电场、磁场、微波辐射或光来进行操控，使其光致发光强度产生共振。这些共振现象与电子自旋的量子纠缠、自旋轨道耦合和Rabi振荡等相关，可以用量子光学理论进行分析理解。 单个的氮-空位中心也可用作量子计算机的基本单元——量子比特。氮-空位中心亦可用于自旋电子学、量子传感等。 一般地，若提到氮-空位中心时没有指定其带电状态，则默认所讨论的是带负电的氮-空位中心。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮3 氮3 氮3 别名 叠氮自由基 识别 CAS号 12596-60-0 PubChem 6857664 71328875 ChemSpider 5256999 SMILES   [N-]=[N+]=[N] Gmelin 770 ChEBI 29448 性质 化学式 N 3 摩尔质量 42.02 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 在 化学 中， 氮3 （Trinitrogen）又称为 叠氮自由基 ，是 氮 的 同素异形体 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮4 氮4 氮4 IUPAC名 tetranitrogen 识别 CAS号 147363-92-6   Y SMILES   N12N3N1N23 性质 化学式 N 4 摩尔质量 56.0268 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮4 是一种由四个 氮 原子组成的氮 单质 ， 化学式 为“N 4 ”，其 分子 呈正 四面体 形。N 4 与 N 2 、 N 3 是 同素异形体 。 在利用 金刚石对顶砧 得到的极端高压（110多万 atm ）和高温（2000K）下，氮被聚合成单键的立方偏转的晶体结构。这种结构于 钻石 的结构类似，都具有很强的 共价键 。因此 N 4 {\displaystyle {\ce {N4}}} 的别名为“氮钻石”。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮䓬斯汀 氮䓬斯汀 维基百科 中的医学内容 仅供参考 ，并 不能 视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见 医学声明 。 氮䓬斯汀 临床资料 商品名 Astelin 、 Optivar 、 Allergodil 及其他 [ 1 ] AHFS / Drugs.com Monograph MedlinePlus a603009 核准状况 美   DailyMed :  Azelastine 怀孕分级 澳 : B3 给药途径 眼部给药、 鼻喷雾 、 口服 ATC码 R01AC03 ( WHO ) R06 AX19 , S01 GX07 法律规范状态 法律规范 澳 ： 限药店出售（S2） 英 ： 处方药（ ℞ -only） (POM) 美 ： 处方药（ ℞ -only） / OTC [ 2 ] 药物动力学 数据 生物利用度 40%（经鼻） [ 3 ] 代谢产物 去甲基氮䓬斯汀（活性成分） [ 3 ] 药效起始时间 1小时内 [ 3 ] 生物半衰期 22小时 [ 3 ] 作用时间 12小时 [ 3 ] 识别信息 IUPAC命名法 ( RS )-4-[(4-Chlorophenyl)methyl]-2-(1-methylazepan-4-yl)-phthalazin-1-one CAS号 58581-89-8   Y 79307-93-0 PubChem CID 2267 盐酸盐: 54360 IUPHAR/BPS 7121 DrugBank DB00972   Y 盐酸盐:  DBSALT000013 ChemSpider 2180   Y 盐酸盐:  49103 UNII ZQI909440X 盐酸盐:  0L591QR10I KEGG D07483   Y 盐酸盐:  D00659 ChEBI CHEBI:2950   Y 盐酸盐:  CHEBI:2951 ChEMBL ChEMBL639   Y 盐酸盐:  ChEMBL1200809 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID6022638 ECHA InfoCard 100.133.278 化学信息 化学式 C 22 H 24 Cl N 3 O 摩尔质量 381.90 g·mol −1 3D模型（ JSmol ） 交互式图像 SMILES Clc1ccc(cc1)CC\3=N\N(C(=O)c2ccccc2/3)C4CCCN(C)CC4 InChI InChI=1S/C22H24ClN3O/c1-25-13-4-5-18(12-14-25)26-22(27)20-7-3-2-6-19(20)21(24-26)15-16-8-10-17(23)11-9-16/h2-3,6-11,18H,4-5,12-15H2,1H3   Y Key:MBUVEWMHONZEQD-UHFFFAOYSA-N   Y 氮䓬斯汀 [ 注 1 ] （英语： Azelastine ）是一种H 1 受体拮抗剂，在英文中其商品名有 Optivar 等，多用作鼻喷剂以治疗 过敏性鼻炎 ，或作滴眼液以治疗 过敏性结膜炎 ； [ 4 ] [ 5 ] 其他用途包括治疗 哮喘 、 皮疹 等，此时通过口服用药。 [ 6 ] 此药物通过眼部给药时在一分钟内起效，通过鼻腔给药则一小时内起效， [ 7 ] 其效力可持续至十二小时。 [ 7 ] 本药物常见的不良反应包括头痛、嗜睡、味觉改变、咽喉痛等； [
-UHFFFAOYSA-N   Y 氮䓬斯汀 [ 注 1 ] （英语： Azelastine ）是一种H 1 受体拮抗剂，在英文中其商品名有 Optivar 等，多用作鼻喷剂以治疗 过敏性鼻炎 ，或作滴眼液以治疗 过敏性结膜炎 ； [ 4 ] [ 5 ] 其他用途包括治疗 哮喘 、 皮疹 等，此时通过口服用药。 [ 6 ] 此药物通过眼部给药时在一分钟内起效，通过鼻腔给药则一小时内起效， [ 7 ] 其效力可持续至十二小时。 [ 7 ] 本药物常见的不良反应包括头痛、嗜睡、味觉改变、咽喉痛等； [ 7 ] 至于孕期或哺乳中使用是否安全，则尚不明确。 [ 8 ] 作为第二代 抗组胺药 ，本药物能阻挡包括 组胺 在内的多种炎症介质释放，以发挥作用。 [ 6 ] [ 7 ] 氮䓬斯汀在1971年获得专利，1986年应用于医药。 [ 9 ] 在美国，其有 仿制药 面市。 [ 2 ] 2020年，本药物为美国处方中第173常见者，超过三百万张处方开出本药。 [ 10 ] [ 11 ] ^ international listings for azelastine . Drugs.com. [ 2015-06-28 ] . （原始内容 存档 于2016-06-05）.   ^ 2.0 2.1 FDA Approves a Nasal Antihistamine for Nonprescription Use . U.S. Food and Drug Administration (FDA) (新闻稿). 2021-06-17 [ 2021-06-21 ] . （原始内容 存档 于2023-10-01）.   ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 Lieberman P, Hernandez-Trujillo V, Lieberman J, Frew AJ. Antihistamines. Clinical Immunology . Elsevier. 2008: 1317 –1329. ISBN  9780323044042. doi:10.1016/b978-0-323-04404-2.10089-2 . 经过鼻腔给药后，其在全身的生物利用度约为40%。氮䓬斯汀于给药后第一个小时内发挥效力，给药后一至三小时达到效果峰值。起效时间在十二小时左右。鼻腔给药所得结果为二至三小时内达到最大血药浓度。……原化合物的半衰期为二十二小时…… After intranasal administration, its systemic bioavailability is approximately 40%. Azelastine has an onset of action within the first hour of administration and reaches peak activity at 1–3 hours after administration. Duration of activity is about 12 hours. Intranasal administration results in maximal plasma concentrations in 2–3 hours. ... The half-life of the parent compound is 22 hours ...   ^ British national formulary : BNF 76 76. Pharmaceutical Press. 2018: 1169. I
activity is about 12 hours. Intranasal administration results in maximal plasma concentrations in 2–3 hours. ... The half-life of the parent compound is 22 hours ...   ^ British national formulary : BNF 76 76. Pharmaceutical Press. 2018: 1169. ISBN  9780857113382.   ^ Al-Ahmad M, Hassab M, Al Ansari A. Allergic and Non-allergic Rhinitis. Textbook of Clinical Otolaryngology. Cham: Springer International Publishing. 2020-12-21: 241–252. ISBN  978-3-030-54087-6. S2CID 234142758 . doi:10.1007/978-3-030-54088-3_22 . 经鼻用药的H1受体拮抗剂如氮䓬斯汀等对控制鼻腔症状有效果，一日需使用两次。 Intranasal H1 antihistamines such as azelastine are effective for controlling nasal symptoms. They need to be applied twice daily.   ^ 6.0 6.1 Aronson JK. Meyler's Side Effects of Drugs: The International Encyclopedia of Adverse Drug Reactions and Interactions . Elsevier. 2015: 782. ISBN  9780444537164.   ^ 7.0 7.1 7.2 7.3 Azelastine Hydrochloride Monograph for Professionals . Drugs.com. American Society of Health-System Pharmacists. [ 2023-07-09 ] . （原始内容 存档 于2019-03-26）.   ^ Azelastine ophthalmic (Optivar) Use During Pregnancy . Drugs.com. [ 2019-03-26 ] . （原始内容 存档 于2019-03-26）.   ^ Fischer J, Ganellin CR. Analogue-based Drug Discovery . John Wiley & Sons. 2006: 548 [ 2023-07-09 ] . ISBN  9783527607495. （原始内容 存档 于2023-01-10）.   ^ The Top 300 of 2020 . ClinCalc. [ 2022-10-07 ] . （原始内容 存档 于2020-05-14）.   ^ Azelastine - Drug Usage Statistics . ClinCalc. [ 2022-10-07 ] . （原始内容 存档 于2023-07-09）. &
. 2006: 548 [ 2023-07-09 ] . ISBN  9783527607495. （原始内容 存档 于2023-01-10）.   ^ The Top 300 of 2020 . ClinCalc. [ 2022-10-07 ] . （原始内容 存档 于2020-05-14）.   ^ Azelastine - Drug Usage Statistics . ClinCalc. [ 2022-10-07 ] . （原始内容 存档 于2023-07-09）.   引用错误：页面中存在 <ref group="註"> 标签，但没有找到相应的 <references group="註" /> 标签 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮丙环 氮丙环 氮丙环 IUPAC名 Aziridine 别名 环乙亚胺 氮杂环丙烷 吖丙啶 乙基亚胺 环乙胺 氮三环 乙撑亚胺 环氮乙烷 氮丙啶 乙烯亚胺 环丙啶 识别 CAS号 151-56-4   Y ChemSpider 8682 SMILES   C1CN1 InChI   1/C2H5N/c1-2-3-1/h3H,1-2H2 InChIKey NOWKCMXCCJGMRR-UHFFFAOYAE EINECS 205-793-9 ChEBI 30969 KEGG C11687 性质 化学式 C 2 H 5 N 摩尔质量 43.07 g·mol −1 外观 无色有强烈 氨 味的液体 密度 0.832 g/mL, 24/4 °C 沸点 55~56 °C 溶解性 （ 水 ） 混溶 溶解性 （ 醇 和 醚 ） 可溶 危险性 警示术语 R： R11 , R23/24/25 , R34 , R45 , R46 , R50/53 安全术语 S： S45 , S53 , S61 欧盟分类 F T 主要危害 有毒 闪点 -11 °C 自燃温度 322 °C 爆炸极限 3.6–46% 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮丙环 ，也称 环乙亚胺、氮杂环丙烷、吖丙啶、环乙胺、氮丙啶、乙烯亚胺 ，是 氮 原子取代 环丙烷 的一个 碳 原子形成的 杂环化合物 ，分子式为C 2 H 5 N。 [ 1 ] [ 2 ] 氮丙环在室温下是无色易流动的液体，有强烈的 氨 味，有毒。它用作 有机合成 的中间体，也是很多合成 药物 的前体。 氮丙环在 国际癌症研究机构 (IARC)的分类中属于2B类 致癌物质 ，可能会造成癌症。 广义上， 氮丙环 指任何含有简单环丙啶环系（三元氮杂 环丙烷 环系）的化合物，即简单氮丙环的 衍生物 。 ^ Heterocyclic chemistry T.L. Gilchrist ISBN 0-582-01421-2 ^ Epoxides and aziridines - A mini review Albert Padwaa and S. Shaun Murphreeb Arkivoc (JC-1522R) pp 6-33 Online article （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化合物 氮化合物 氮是宇宙中最常见的元素之一，具有丰富的化合物形式。它可以呈现多种 氧化态 ，其中最常见的是-3和+3。氮可以形成 氮化物 和硝酸根离子，同时也是 硝酸 和 硝酸盐 的组成部分。在有机化学中，氮化合物扮演着重要角色，因为氮是 蛋白质 、 氨基酸 和 三磷酸腺苷 的组成成分之一。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化氙 氮化氙 Xe(N 2 ) 2 英文名 Xenon dinitrogen complex 识别 CAS号 2055842-75-4   Y 性质 化学式 Xe(N 2 ) 2 摩尔质量 243.3 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 Xe(N 2 ) 2 是一种稳定的范德华力化合物，在高压下由 氙 和 氮 反应得到，存在两种结构。 [ 1 ] ^ D. Laniel, G. Weck, P. Loubeyre. X e ( N 2 ) 2 {\displaystyle \mathrm {Xe} ({\mathrm {N} }_{2}{)}_{2}} compound to 150 GPa: Reluctance to the formation of a xenon nitride . Physical Review B. 2016-11-16, 94 (17): 174109 [ 2019-02-05 ] . doi:10.1103/PhysRevB.94.174109 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化汞 氮化汞 氮化汞 英文名 mercury nitride 别名 二氮化三汞 识别 CAS号 12136-15-1   Y 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮化汞 ，又称 二氮化三汞 ，是一种 无机化合物 ，化学式Hg 3 N 2 ，为折线型分子，结构式Hg=N-Hg-N=Hg，稳定性极差，是一种感度很高的 爆炸物 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化物 氮化物 氮化物 识别 CAS号 18851-77-9   Y 性质 化学式 N 3− 摩尔质量 14.01 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 化学中的 氮化物 是一类 氮 的化合物，其中氮显-3价。 氮是具有最高 电负性 的元素之一，只有 氧 ， 氟 和 氯 比它更高。这就意味着氮化物由一大组化合物构成。它们有广泛的性质和应用。 折射材料 润滑剂，如六方 氮化硼 —BN 切割材料，如 氮化硅 —Si 3 N 4 绝缘体，如 氮化硼 —BN、 氮化硅 —Si 3 N 4 半导体，如 氮化镓 —GaN 金属镀膜，如 氮化钛 —TiN 储氢材料，如 氮化锂 —Li 3 N 氮化物可分为离子氮化物、共价氮化物、间隙氮化物及之间的混合类型。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化矽 氮化硅 氮化硅 IUPAC名 Silicon nitride 识别 CAS号 12033-89-5   Y PubChem 3084099 ChemSpider 2341213 SMILES   N13[Si]25N4[Si]16N2[Si]34N56 InChI   1S/N4Si3/c1-5-2-6(1)3(5)7(1,2)4(5)6 InChIKey HQVNEWCFYHHQES-UHFFFAOYSA-N EINECS 234-796-8 MeSH Silicon+nitride 性质 化学式 Si 3 N 4 外观 灰色无味粉末 密度 3.2 g/cm 3 , 固体 熔点 1900 °C（2173 K）（分解） 折光度 n D 2.016 [ 1 ] 危险性 欧盟分类 未列出 相关物质 其他 阴离子 碳化硅 二氧化硅 其他 阳离子 氮化硼 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮化硅 是由 硅 元素和 氮 元素构成的化合物。在氮气气氛下，将单质硅的粉末加热到1300-1400°C之间，硅粉末样品的重量随着硅单质与氮气的反应递增。在没有铁催化剂的情况下，约7个小时后硅粉样品的重量不再增加，此时反应完成生成Si 3 N 4 。 [ 2 ] 除了Si 3 N 4 外，还有其他几种硅的氮化物（根据氮化程度和硅的氧化态所确定的相对应化学式）也已被文献所报道。比如气态的一氮化二硅（Si 2 N）、一氮化硅（SiN）和三氮化二硅（Si 2 N 3 )。这些化合物的高温合成方法取决于不同的反应条件（比如反应时间、温度、起始原料包括反应物和反应容器的材料）以及纯化的方法。 [ 3 ] Si 3 N 4 是硅的氮化物中化学性质最为稳定的（仅能被稀的 HF 和热的 H 3 PO 4 分解），也是所有硅的 氮化物 中热力学最稳定的。所以一般提及“氮化硅”时，其所指的就是Si 3 N 4 。它也是硅的氮化物中最重要的化合物商品。 在很宽的温度范围内氮化硅都是一种具有一定的 热导率 、低 热膨胀系数 、 弹性模量 较高的高强度硬陶瓷。不同于一般的陶瓷，它的断裂韧性高。这些性质结合起来使它具有优秀的耐热冲击性能，能够在高温下承受高结构载荷并具备优异的耐磨损性能。常用于需要高耐用性和高温环境下的用途，诸如气轮机、汽车引擎零件、轴承和金属切割加工零件。 美国国家航空航天局 的 航天飞机 就是用氮化硅制造的主引擎轴承。氮化硅薄膜是硅基 半导体 常用的绝缘层，由氮化硅制作的悬臂是 原子力显微镜 的传感部件。 ^ Refractive index database . refractiveindex.info ^ Ludwig Weiss; Theodor Engelhardt. Über die Stickstoffverbindungen des Siliciums. Zeitschrift für anorganische Chemie. 1909, 65 (1): 38–104.   ^ O. N. Carlson. The N-Si (Nitrogen-Silicon) System . Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 1990-12-01, 11 (6): 569–573 [ 2013-02-06 ] . doi:10.1007/BF02841719 . （原始内容 存档 于2015-04-26）.   This article is issued from Wikipedia . The t
65 (1): 38–104.   ^ O. N. Carlson. The N-Si (Nitrogen-Silicon) System . Bulletin of Alloy Phase Diagrams. 1990-12-01, 11 (6): 569–573 [ 2013-02-06 ] . doi:10.1007/BF02841719 . （原始内容 存档 于2015-04-26）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化硫 氮化硫 氮化硫 可以指： 聚氮化硫 二氮化二硫 四氮化四硫 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化硼 氮化硼 氮化硼 识别 CAS号 10043-11-5   Y PubChem 66227 ChemSpider 59612 SMILES   B#N InChI   1S/B2N2/c1-3-2-4-1 InChIKey AMPXHBZZESCUCE-UHFFFAOYSA-N Gmelin 216 EINECS 233-136-6 ChEBI 50883 RTECS ED7800000 MeSH Elbor 性质 化学式 BN 摩尔质量 24.818 g·mol⁻¹ 外观 白色固体 密度 2.18g/cm 3 熔点 2700 °C（升华） 溶解性 （ 水 ） 不溶 结构 晶体结构 六方 或 立方 热力学 Δ f H m ⦵ 298K -254.4 kJ/mol [ 1 ] S ⦵ 298K 14.8 J/K mol [ 1 ] 热容 19.7 J/(K·mol) [ 1 ] 危险性 警示术语 R： R36 - R37 安全术语 S： S26 - S36 相关物质 其他 阴离子 BP 、 BAs B 4 C 、 B 2 O 3 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮化硼 是一种由相同数量的 氮 原子（N）和 硼 原子（B）组成的 二元化合物 ，其 实验式 是 BN 。氮化硼和 碳 是 等电子 的，并和碳一样，氮化硼有多种 同质异形体 ，其中 六方 氮化硼（α-BN）结构则类似于 石墨 ，是一种十分实用的润滑剂， 立方 氮化硼（β-BN）结构类似于 钻石 ，硬度仅低于金刚石，但耐高温性优于金刚石。 ^ 1.0 1.1 1.2 Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press . 2011: 5.6. ISBN  978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化鈉 氮化钠 提示 ：此条目的主题不是 叠氮化钠 。 氮化钠 IUPAC名 Sodium nitride 识别 CAS号 12136-83-3   Y SMILES   [Na]N([Na])[Na] InChI   1/3Na.N InChIKey ZOULLXMSYSKRPG-UHFFFAOYNA-N EINECS 235-232-3 性质 化学式 Na 3 N 摩尔质量 82.976 g/mol g·mol⁻¹ 外观 红棕色或是深蓝色固体 熔点 87 °C（360 K） 溶解性 （ 水 ） reacts 结构 晶体结构 立方， cP4 [ 1 ] 空间群 Pm 3 m [ 1 ] 热力学 Δ f H m ⦵ 298K -151 J/mol [ 1 ] 相关物质 其他 阴离子 氨基钠 酰亚胺基钠 其他 阳离子 氮化锂 氮化钾 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮化钠 （Na 3 N）是一种非常不稳定的 碱金属 氮化物 。氮化钠是2002年由 马克斯-普朗克学会 的Dieter Fischer及Martin Jansen所合成。合成时，用钠及氮的原子束在低温的 蓝宝石 上沉积出氮化钠 [ 2 ] 。 氮化钠在室温为 晶体 。在低于室温时会变成 非晶体 。在摄氏75度以上就会分解为元素钠及氮气。 6 Na + N2}}}"> 2 Na 3 N ⟶ 6 Na + N 2 {\displaystyle {\ce {2 Na3N -> 6 Na + N2}}} ^ 1.0 1.1 1.2 引用错误：没有为名为 Sangster 的参考文献提供内容 ^ Fischer, D., Jansen, M. Synthesis and structure of Na 3 N. Angew Chem. 2002, 41 (10): 1755–1756. PMID 19750706 . doi:10.1002/1521-3773(20020517)41:10<1755::AID-ANIE1755>3.0.CO;2-C .   Fischer, D.; Cancarevic, Z.; Schön, J. C.; Jansen, M. Z. Synthesis and structure of K 3 N. Z. Anorg. Allg. Chem. 2004, 630 (1): 156. doi:10.1002/zaac.200300280 .   . 'Elusive Binary Compound Prepared' （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） Chemical & Engineering News 80 No. 20 (20 May 2002) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化鈮 氮化铌 氮化铌 IUPAC名 Niobium nitride 识别 CAS号 24621-21-4   Y PubChem 90560 性质 化学式 NbN 摩尔质量 106.91 g/mol g·mol⁻¹ 外观 灰色固体 密度 8.470 g/cm 3 熔点 2573 °C（2846 K） 溶解性 （ 水 ） 反应生成 氨 结构 晶体结构 立方 ， cF8 空间群 Fm 3 m, No. 225 危险性 闪点 不可燃 相关物质 其他 阳离子 氮化钒 氮化钽 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮化铌 是 铌 和 氮 的化合物（ 氮化物 ）， 化学式 为NbN。氮化铌在低温下（约16 K）会变成一个 超导体 ，用于 红外光 探测器中。 [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] ^ Y. M. Shy, L. E. Toth and R. Somasundaram. Superconducting properties, electrical resistivities, and structure of NbN thin films. Journal of Applied Physics . 1973, 44 (12): 5539–5545. Bibcode:1973JAP....44.5539S . doi:10.1063/1.1662193 .   ^ J. W. Kooi; J. J. A. Baselmans; M. Hajenius; J. R. Gao; T. M. Klapwijk; P. Dieleman; A. Baryshev; G. de Lange. IF impedance and mixer gain of NbN hot electron bolometers (PDF) . Journal of Applied Physics . 2007, 101 (4): 044511 [ 2021-10-06 ] . Bibcode:2007JAP...101d4511K . doi:10.1063/1.2400086 . （原始内容 存档 (PDF) 于2021-10-06）.   ^ S. P. Chockalingam; Madhavi Chand; John Jesudasan; Vikram Tripathi; Pratap Raychaudhuri. Superconducting properties and Hall effect in epitaxial NbN thin films. Physical Review B. 2009, 77 (21): 214503. Bibcode:2008PhRvB..77u4503C . arXiv:0804.2945 . doi:10.1103/PhysRevB.77.214503 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化銦 氮化铟 氮化铟 别名 Indium(III) nitride 识别 CAS号 25617-98-5   Y PubChem 117560 ChemSpider 105058 SMILES   [In]#N InChI   1/In.N/rInN/c1-2 InChIKey NWAIGJYBQQYSPW-QCNKTVRGAR 性质 化学式 InN 摩尔质量 128.83 g·mol⁻¹ 外观 黑色粉末 密度 6.81 g/cm 3 熔点 1100 °C（1373 K） 溶解性 （ 水 ） 会水解 能隙 0.65 eV 电子迁移率 3200 cm 2 /(V.s) (300 K) 热导率 45 W/(m.K) (300 K) 折光度 n D 2.9 结构 晶体结构 纤维锌矿 (六边形) 空间群 C 4 6v - P 6 3 mc 晶格常数 a  = 354.5 pm, c  = 570.3 pm [ 1 ] 配位几何 四面体 危险性 MSDS External MSDS 欧盟编号 未列出 主要危害 剌激性，会水解产生 氨 相关物质 其他 阴离子 磷化铟 砷化铟 锑化铟 其他 阳离子 氮化硼 氮化铝 氮化镓 相关化学品 氮化铟镓 氮化铝铟镓 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氮化铟 （ In N ）是一种小 能隙 的 半导体 材料，在 太阳能电池 及其他高速电子学上有潜在的应用 [ 2 ] 。 依温度的不同，氮化铟的能阶可以到约~0.7 eV [ 3 ] （以往认定的值是1.97 eV）。其有效 电子质量 已由高磁场的测量所确认 , [ 4 ] [ 5 ] ， m*=0.055 m 0 。氮化铟和氮化镓的合金为三元体系的氮化铟镓，其直接能阶从 红外线 （0.69 eV）延伸到 紫外线 （3.4 eV）。 目前有关氮化铟的研究是发展 氮化物 基础 半导体 的 太阳能电池 。利用合金 氮化铟镓 ，可以对应太阳光的频谱。氮化铟的能阶其波长可以长到1900 nm 。不过这类太阳电池要商品化，仍有许多困难，利用氮化铟及高含铟的氮化铟镓制作 p型半导体 就是挑战之一。氮化铟和其他氮化物（如 氮化镓 及 氮化铝 ）的异质外延生长也已证实相当困难。 氮化铟的多晶薄膜有高导电性，在氦的温度下甚至有 超导性 。其超导转态温度为T c 依其薄膜结构而定，会低于4 K [ 6 ] [ 7 ] 。其超导性在强磁场（数个特斯拉）下仍然存在，这和金属在磁场为 0.03 T时超导性就会下降的特性不同。其超导的特性是因为金属铟的链状结构 [ 6 ] 或是奈米簇，其中依照 金兹堡－朗道方程 ，较小的尺寸增高了临界磁场 [ 8 ] 。 ^ Pichugin, I.G., Tiachala, M. Izv. Akad. Nauk SSSR, Neorg. Mater. 14 (1978) 175. ^ T. D. Veal, C. F. McConville, and W. J. Schaff (Eds), Indium Nitride and Related Alloys (CRC Press, 2009) ^ V. Yu. Davydov; et al. Absorption and Emission of Hexagonal InN. Evidence of Narrow Fundamental Band Gap (free download pdf) . Physica Status Solidi (b). 2002, 2
. F. McConville, and W. J. Schaff (Eds), Indium Nitride and Related Alloys (CRC Press, 2009) ^ V. Yu. Davydov; et al. Absorption and Emission of Hexagonal InN. Evidence of Narrow Fundamental Band Gap (free download pdf) . Physica Status Solidi (b). 2002, 229 : R1 [ 2015-10-21 ] . Bibcode:2002PSSBR.229....1D . doi:10.1002/1521-3951(200202)229:3<r1::aid-pssb99991>3.0.co;2-o . （原始内容 存档 (PDF) 于2015-09-24）.   ^ Goiran, Michel,,; et al. Electron cyclotron effective mass in indium nitride. APPLIED PHYSICS LETTERS. 2010, 96 : 052117. Bibcode:2010ApPhL..96e2117G . doi:10.1063/1.3304169 .   ^ Millot, Marius,; et al. Determination of effective mass in InN by high-field oscillatory magnetoabsorption spectroscopy . Phys. Rev. B. 2011, 83 : 125204 [ 2015-10-21 ] . Bibcode:2011PhRvB..83l5204M . doi:10.1103/PhysRevB.83.125204 . （原始内容 存档 于2011-09-27）.   ^ 6.0 6.1 T. Inushima. Electronic structure of superconducting InN. Sci. Techn. Adv. Mater. (free download pdf) 使用 |format= 需要含有 |url= (帮助) . 2006, 7 (S1): S112. Bibcode:2006STAdM...7S.112I . doi:10.1016/j.stam.2006.05.009 .   ^ Tiras, E.; Gunes, M.; Balkan, N.; Airey, R.; Schaff, W. J. Superconductivity in heavily compensated Mg-doped InN. Applied Physics Letters. 2009, 94 (14): 142108. Bibcode:2009ApPhL..94n2108T . doi:10.1063/1.3116120 .   ^ Komissarova, T. A.; Parfeniev, R. V.; Ivanov, S. V. Comment on "Superconductivity in heavily compensated Mg-doped InN" [Appl. Phys. Lett. 94, 142108 (2009)]. Applied Physics Letters. 2009, 95 (8): 086101. Bi
PhL..94n2108T . doi:10.1063/1.3116120 .   ^ Komissarova, T. A.; Parfeniev, R. V.; Ivanov, S. V. Comment on "Superconductivity in heavily compensated Mg-doped InN" [Appl. Phys. Lett. 94, 142108 (2009)]. Applied Physics Letters. 2009, 95 (8): 086101. Bibcode:2009ApPhL..95h6101K . doi:10.1063/1.3212864 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氮化銦鎵 氮化铟镓 氮化铟镓 （InGaN, In x Ga 1−x N）是由 氮化镓 和 氮化铟 混合的 半导体 ，是三元的 三五族 直接带隙 半导体。其 能隙 可以用调整铟的比例来调整。 In x Ga 1−x N的直接带隙范围从InN的红外线（0.69 eV）到GaN的紫外线（3.4 eV）之间。In/Ga的比例介于0.02/0.98到0.3/0.7之间 [ 1 ] 。 ^ Linti, G. The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium. Chemical Patterns and Peculiarities. Edited by Simon Aldridge and Anthony J. Downs.Angew. Chem. Angewandte Chemie International Edition: 11569. doi:10.1002/anie.201105633 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.