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二氢羊毛甾醇 二氢羊毛甾醇 二氢羊毛甾醇 别名 Lanostenol, (3beta)-Lanost-8-en-3-ol 识别 CAS号 79-62-9 PubChem 440560 ChemSpider 389460 SMILES   C[C@H](CCCC(C)C)[C@H]1CC[C@@]2([C@@]1(CCC3=C2CC[C@@H]4[C@@]3(CC[C@@H](C4(C)C)O)C)C)C ChEBI 28113 性质 化学式 C 30 H 52 O 摩尔质量 428.73 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氢羊毛甾醇 （英语： Dihydrolanosterol ，又叫 24,25-二氢羊毛甾醇 ，24,25-Dihydrolanosterol，或 羊毛烯醇 ，Lanostenol）是一种 羊毛甾醇 在C24-25 双键 加氢饱和的 类固醇 产物，二氢羊毛甾醇可由 哺乳动物 或 酵母 的 细胞色素P450 固醇-14α-去甲基化酶 去甲基化 生成对应产物 [ 1 ] [ 2 ] 。 ^ Lepesheva, GI; Waterman, MR. Sterol 14alpha-demethylase cytochrome P450 (CYP51), a P450 in all biological kingdoms.. Biochimica et biophysica acta. March 2007, 1770 (3): 467–77. PMID 16963187 . doi:10.1016/j.bbagen.2006.07.018 .   ^ Aoyama, Y; Yoshida, Y. Different substrate specificities of lanosterol 14a-demethylase (P-45014DM) of Saccharomyces cerevisiae and rat liver for 24-methylene-24,25-dihydrolanosterol and 24,25-dihydrolanosterol.. Biochemical and biophysical research communications. 15 August 1991, 178 (3): 1064–71. PMID 1872829 . doi:10.1016/0006-291x(91)91000-3 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢胸腺嘧啶 二氢胸腺嘧啶 二氢胸腺嘧啶 IUPAC名 5-methylhexahydropyrimidine-2,4-dione 识别 CAS号 696-04-8   Y PubChem 93556 ChemSpider 132171 SMILES   CC1CNC(=O)NC1=O InChI   1/C5H8N2O2/c1-3-2-6-5(9)7-4(3)8/h3H,2H2,1H3,(H2,6,7,8,9) InChIKey NBAKTGXDIBVZOO-UHFFFAOYAR MeSH 5,6-dihydrothymine 性质 化学式 C 5 H 8 N 2 O 2 摩尔质量 128.12922 g·mol⁻¹ 熔点 261-263 °C [ 1 ] 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氢胸腺嘧啶 （英语： Dihydrothymine ）是一种含氮化合物，分子式 C 5 H 8 N 2 O 2 ，在体内是 胸腺嘧啶 的 代谢产物 。 它可由3-氨基异丁酸甲酯盐酸盐和 氰酸钾 在 碳酸铯 存在下反应制得。 [ 2 ] ^ Richard D. Batt; et al. Chemistry of the Dihydropyrimidines. Ultraviolet Spectra and Alkaline Decomposition. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 14, 3663–3665. doi : 10.1021/ja01643a018 . ^ Konnert, Laure; et al. Mechanochemical Preparation of Hydantoins from Amino Esters: Application to the Synthesis of the Antiepileptic Drug Phenytoin. J. Org. Chem. 2014, 79, 21, 10132–10142. doi : 10.1021/jo5017629 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢芪类 二氢芪类 二氢 芪 （ qí ） 类化合物 （英语： Dihydrostilbenoid 或bibenzyls）是一类 天然 有机 酚 ，带有 联苄 （1,2-二苯基乙烷）的C 6 –C 2 –C 6 结构，和 芪类化合物 相比，少了一个 双键 [ 1 ] 。 ^ Gakh, Andrei A.; Anisimova, Natalia Yu; Kiselevsky, Mikhail V.; Sadovnikov, Sergey V.; Stankov, Ivan N.; Yudin, Mikhail V.; Rufanov, Konstantin A.; Krasavin, Mikhail Yu; Sosnov, Andrey V. Dihydro-resveratrol—A potent dietary polyphenol. Bioorganic & Medicinal Chemistry Letters. 2010, 20 (20): 6149–51. PMID 20813524 . doi:10.1016/j.bmcl.2010.08.002 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢苊 二氢苊 二氢苊 （英语： Dihydroacenaphthylene ，化学式为 C 12 H 10 ）可能指： 二氢苊 同分异构体 CAS编号 结构 1,2-二氢苊 83-32-9 1,5-二氢苊 36456-40-3 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢茉莉酮 二氢茉莉酮 Dihydrojasmone IUPAC名 3-Methyl-2-pentylcyclopent-2-en-1-one 识别 CAS号 1128-08-1   Y PubChem 62378 ChemSpider 56166 SMILES   CCCCCC1=C(CCC1=O)C 性质 化学式 C 11 H 18 O 摩尔质量 166.26 g·mol −1 外观 Colorless to pale yellow clear liquid 沸点 112 °C（385 K） 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氢茉莉酮 （英语： Dihydrojasmone ）是一种 带有芳香味的化合物 ， 分子式 C 11 H 18 O ，有 茉莉 果实 香味，存在于 柑橘 、 橙 等植物中 [ 1 ] [ 2 ] 。 ^ Technical Data Sheet . [ 2016-09-06 ] . （ 原始内容 存档于2021-01-28）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Dihydrojasmone . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. [ 2016-09-06 ] . （ 原始内容 存档于2020-09-18）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢萘 二氢萘 二氢萘 （英语： dihydronaphthalene ，化学式为 C 10 H 10 ）可能指： 二氢萘 同分异构体 CAS编号 结构 1,2-二氢萘 447-53-0 1,4-二氢萘 612-17-9 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢蝶酸合酶抑制剂 二氢蝶酸合酶抑制剂 二氢蝶酸合酶抑制剂 是抑制 二氢蝶酸合酶 作用的药物。它们包括 磺胺类 、 氨苯砜 和 对氨基水杨酸 。 [ 1 ] 在 细菌 中，抗菌磺胺类充当二氢蝶酸合成酶的 竞争性抑制剂 。二氢蝶酸合成酶催化 对氨基苯甲酸 向二氢蝶酸的转化，这是 叶酸 合成的关键步骤。 [ 2 ] 叶酸是细胞合成 核酸 所必需的（核酸是 DNA 和 RNA 的重要组成部分），如果缺乏叶酸，细胞将无法分裂。因此，磺酰胺类抗菌剂表现出 抑菌 作用而不是 杀菌 作用。 [ 3 ] ^ Goodman and Gilmans The Pharmacological Basis of Therapeutics 13th. McGraw Hill Education. 26 October 2017: 1078. ISBN  9781259584749.   ^ Bauman, Robert W. Microbiology: With Diseases by Body System 4th. Boston: Pearson. 2015: 296 . ISBN  9780321918550.   ^ Sulfonamides and Sulfonamide Combinations . Merck Veterinary Manual. [ 2017-06-18 ] . （原始内容 存档 于2020-08-07）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢血根碱 二氢血根碱 二氢血根碱 IUPAC名 13-Methyl-13,14-dihydro-2 H ,10 H -[1,3]benzodioxolo[5,6- c ][1,3]dioxolo[4,5- i ]phenanthridine 识别 CAS号 3606-45-9   Y PubChem 124069 ChemSpider 110567 SMILES   CN1CC2=C(C=CC3=C2OCO3)C4=C1C5=CC6=C(C=C5C=C4)OCO6 ChEBI 17209 KEGG C05191 性质 化学式 C 20 H 15 NO 4 摩尔质量 333.34 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氢血根碱 （英语： Dihydrosanguinarine ）是一种含氮 有机化合物 ，化学式 C 20 H 15 NO 4 ，属于一种 生物碱 ，存在于 灰绿黄堇 （ Corydalis adunca ）、 荷包牡丹 （ Lamprocapnos spectabilis ）等植物中 [ 1 ] 。 ^ Israilov I, Melikov F, Murav'eva D. Alkaloids of Dicentra. Chem Nat Compd 1984; 20:74–76. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢辣椒素 二氢辣椒素 二氢辣椒素 IUPAC名 N-(4-Hydroxy-3-methoxybenzyl)-8-methylnonanamide 别名 N-[(4-Hydroxy-3-methoxy-phenyl)methyl]- 8-methyl-nonanamide, Dihydrocapsaicin, 6,7-Dihydrocapsaicin, 8-Methyl-N-vanillylnonanamide, Vanillylamide of 8-methylnonanoic acid, DHC, CCRIS 1589 识别 CAS号 19408-84-5   Y PubChem 107982 ChemSpider 97096 SMILES   CC(C)CCCCCCC(=O)NCC1=CC(=C(C=C1)O)OC InChI   1/C18H29NO3/c1-14(2)8-6-4-5-7-9-18(21)19-13-15-10-11-16(20)17(12-15)22-3/h10-12,14,20H,4-9,13H2,1-3H3,(H,19,21) InChIKey XJQPQKLURWNAAH-UHFFFAOYAI RTECS RA5998000 性质 化学式 C 18 H 29 NO 3 摩尔质量 307.43 g/mol g·mol⁻¹ 外观 白色至类白色固体 溶解性 （ 水 ） 略溶 危险性 警示术语 R： R25 , R36/37/38 安全术语 S： S26 , S36/37/39 , S45 欧盟分类 Toxic ( T ) NFPA 704 1 2 0   若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氢辣椒素 （ Dihydrocapsaicin ）又名 二氢辣椒碱 ，是 辣椒 中含有的 辣椒素 类物质之一。跟辣椒素一样亦有刺激性 [ 1 ] 。辣椒中的辣椒素类物质中，二氢辣椒素占约22%的比例。二氢辣椒素的辣味类似辣椒素，但稍有不同（ 史高维尔指标 ：15 000 000）。纯的二氢辣椒素是 亲脂性 的无色无味结晶或蜡状物质。可溶于 二甲基亚砜 及100%的 乙醇 。 ^ The chili pepper . [ 2017-02-27 ] . （ 原始内容 存档于2008-09-23）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ doi : 10.1371/journal.pone.0079013.g005 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢麻醉椒苦素 二氢麻醉椒苦素 Dihydromethysticin IUPAC名 (2S)-2-[2-(1,3-benzodioxol-5-yl)ethyl]-4-methoxy-2,3-dihydropyran-6-one 识别 CAS号 19902-91-1   Y PubChem 88308 ChemSpider 200147 SMILES   COC1=CC(=O)OC(C1)CCC2=CC3=C(C=C2)OCO3 InChI   1S/C15H16O5/c1-17-12-7-11(20-15(16)8-12)4-2-10-3-5-13-14(6-10)19-9-18-13/h3,5-6,8,11H,2,4,7,9H2,1H3 InChIKey RSIWXFIBHXYNFM-UHFFFAOYSA-N MeSH C107882 性质 化学式 C 15 H 16 O 5 摩尔质量 276.28 g/mol g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氢麻醉椒苦素 （英语： Dihydromethysticin ，也称为 二氢卡瓦胡椒素 ）是一种 有机化合物 ，分子式 C 15 H 16 O 5 ，属于一种 卡瓦内酯 ，存在于 卡瓦醉椒 （ Piper methysticum ）等物种中 [ 1 ] 。 ^ Malani, Joji. Evaluation of the effects of Kava on the Liver (PDF) . Fiji School of Medicine. 2002-12-03 [ 2009-09-04 ] . （ 原始内容 (PDF) 存档于2009-03-20）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氢黄樟素 二氢黄樟素 二氢黄樟素 识别 CAS号 94-58-6   Y PubChem 7197 ChemSpider 6929 SMILES   O1C2=CC=C(C=C2OC1)CCC 性质 化学式 C 10 H 12 O 2 摩尔质量 164.2 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氢黄樟素 是一种 有机化合物 ，化学式为C 10 H 12 O 2 。它可由 黄樟素 或 异黄樟素 在 三氯化钌 水合物等催化剂催化下由 硼氢化钠 反应得到。 [ 1 ] [ 2 ] 它在1,4-萘二甲腈存在下于 乙腈 水溶液中光照反应，可以得到5-丙酰基苯并二𫫇茂。 [ 3 ] ^ Sharma, Pawan K.; Kumar, Surender; Kumar, Pawan; Nielsen, Poul. Selective reduction of mono- and disubstituted olefins by NaBH4 and catalytic RuCl3. Tetrahedron Letters. 2007, 48 (49): 8704–8708. doi:10.1016/j.tetlet.2007.10.017 .   ^ Narisada, Masayuki; Horibe, Isao; Watanabe, Fumihiko; Takeda, Kenichi. Selective reduction of aryl halides and .alpha.,.beta.-unsaturated esters with sodium borohydride-cuprous chloride in methanol and its application to deuterium labeling. The Journal of Organic Chemistry. 1989, 54 (22): 5308–5313. ISSN 0022-3263 . doi:10.1021/jo00283a025 .   ^ Pandey, Ganesh; Pal, Sujit; Laha, Ramkrishna. Direct Benzylic C-H Activation for C=O Bond Formation by Photoredox Catalysis. Angewandte Chemie International Edition. 2013-05-03, 52 (19): 5146–5149. ISSN 1433-7851 . doi:10.1002/anie.201210333 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧代琥珀酸 二氧代琥珀酸 二氧代琥珀酸 IUPAC名 Dioxobutanedioic acid 二氧代丁二酸 别名 Dioxosuccinic acid 二羰基琥珀酸 2,3-Dioxosuccinic acid 2,3-二羰基琥珀酸 识别 CAS号 7580-59-8   Y [ChemSpider] PubChem 82062 ChemSpider 74061 SMILES   C(=O)(C(=O)C(=O)O)C(=O)O InChI   1/C4H2O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h(H,7,8)(H,9,10) InChIKey BLNNXYDKWOJQGK-UHFFFAOYAK Beilstein 956740 EINECS 231-483-8 ChEBI 30799 性质 化学式 C 4 H 2 O 6 摩尔质量 146.06 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧代琥珀酸 ，又称 二氧代丁二酸 ，是一种 有机化合物 ， 分子式 为 C 4 H 2 O 6 ， 结构简式 为HO−(C=O) 4 −OH。 从分子移除两个 质子 ，可以获得 二氧代琥珀酸根 阴离子 （ C 4 O 2− 6 或 − O−(C=O) 4 −O − ）。它是 碳氧阴离子 ，也就是说，它只由碳和氧组成。含有这个阴离子的盐称为二羰基琥珀酸盐，而含有[−O−(C=O) 4 −O−]部分的酯称作二羰基琥珀酸酯。 从分子移除一个 质子 ，可以获得 二氧代琥珀酸氢根 单价 阴离子 （ C 4 HO − 6 或HO−(C=O) 4 −O − ）。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化三碳 二氧化三碳 二氧化三碳 IUPAC名 propadiene-1,3-dione 丙二烯-1,3-二酮 识别 CAS号 504-64-3   Y PubChem 136332 ChemSpider 120106 SMILES   O=C=C=C=O InChI   1S/C3O2/c4-2-1-3-5 InChIKey GNEVIACKFGQMHB-UHFFFAOYSA-N ChEBI 30086 MeSH Carbon+suboxide 性质 化学式 C 3 O 2 摩尔质量 68.0309 g·mol⁻¹ 外观 无色气体 密度 0.906 ± 0.06 g/cm³, 298K 熔点 −107°C 沸点 6.8°C 结构 分子构型 直线形 相关物质 相关 氧化物 二氧化碳 、 一氧化碳 一氧化二碳 、 三氧化碳 相关化学品 二氰乙炔 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化三碳 是一种无色刺激性气体，化学式为C 3 O 2 ，其分子中含有四个 双键 。它与 CO 、 CO 2 、 C 2 O 等其他碳 氧化物 有重要联系。 1873年，Brodie通过对 一氧化碳 放电，首次制得了 二氧化三碳 [ 1 ] [ 2 ] ，Marcellin Berthelot创造了低氧化碳（carbon suboxide）这个名称， [ 3 ] 而后来 奥托·迪尔斯 表示，如二羰基甲烷（dicarbonyl methane）与二氧代丙二烯（dioxallene）这些有机化学的名称也是正确的。 ^ Brodie, B. C. Note on the Synthesis of Marsh-Gas and Formic Acid, and on the Electric Decomposition of Carbonic Oxide . Proceedings of the Royal Society of London. 1872, 21 : 245–247 [ 2022-03-02 ] . ISSN 0370-1662 . （ 原始内容 存档于2022-03-02）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Brodie, B. C. Ueber eine Synthese von Sumpfgas und Ameisensäure und die electrische Zersetzung des Kohlenoxyds . Justus Liebig's Annalen der Chemie und Pharmacie . 1873, 169 (1-2): 270–271. doi:10.1002/jlac.18731690119 （德语） .   ^ Marcellin Berthelot. Action de la chaleur sur l'oxyde de carbone . Annales de chimie et de physique. 1891, 6 (24): 126–132 [ 2008-05-16 ] . （原始内容 存档 于2019-06-17）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additio
imie et de physique. 1891, 6 (24): 126–132 [ 2008-05-16 ] . （原始内容 存档 于2019-06-17）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化二氮 二氧化二氮 二氧化二氮 识别 CAS号 16824-89-8 （线性）   Y 13354-65-9 （环） 158362-70-0 （双环） Gmelin 1035 性质 化学式 N 2 O 2 摩尔质量 60.01 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化二氮 是一种 无机化合物 ，化学式为 N 2 O 2 ，它可能有多种结构异构体，其中共价的O=N–N=O（线性的 一氧化氮 二聚体）基于 ab initio 计算被认为是最稳定的，它也是目前通过实验得到的唯一一种异构体。 [ 1 ] 在固态，它具有 C 2v 对称性 ，为平面结构，两个氧原子沿N-N键为顺式构型。O–N键键长为1.15 Å，N–N键键长为2.33 Å，∠O=N–N为95°。 [ 2 ] ^ Nguyen, Kiet A.; Gordon, Mark S.; Montgomery, John A. Jr.; Michels, H. Harvey. Structures, Bonding, and Energetics of N 2 O 2 Isomers . The Journal of Physical Chemistry. October 1994, 98 (40): 10072–10078 [ 2022-11-25 ] . doi:10.1021/j100091a021 . （原始内容 存档 于2021-06-24）.   ^ Park, Jong Keun; Sun, Hosung. Theoretical Determination of Geometrical Structures of the Nitric Oxide Dimer, (NO) 2 . Bulletin of the Korean Chemical Society. 1999, 20 (12): 1399–1408 [ 2022-11-25 ] . ISSN 0253-2964 . （原始内容 存档 于2022-11-25） （韩语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化二氯 二氧化二氯 二氧化二氯 IUPAC名 Dichlorine dioxide 别名 过氧化氯 一氧化氯二聚体 识别 CAS号 12292-23-8 PubChem 123287 ChemSpider 109895 SMILES   ClOOCl InChI   1/Cl2O2/c1-3-4-2 InChIKey MAYPHUUCLRDEAZ-UHFFFAOYAP 性质 化学式 Cl 2 O 2 摩尔质量 102.905 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化二氯 ，又称 过氧化氯 或 一氧化氯二聚体 是一种氯的 氧化物 ，化学式ClOOCl [ 1 ] 。它是大气层中 氟利昂 参与 光化学反应 的中间体之一，可由两个 一氧化氯 自由基 结合而形成 [ 2 ] [ 3 ] 。它在 臭氧层空洞 的形成中是重要的。 [ 4 ] 当被紫外线照射时，二氧化二氯会催化臭氧分解成氧气。 [ 5 ] ^ Pope, Francis D.; Jaron C. Hansen; Kyle D. Bayes; Randall R. Friedl; Stanley P. Sander. Ultraviolet Absorption Spectrum of Chlorine Peroxide, ClOOCl. The Journal of Physical Chemistry A. 2007, 111 (20): 4322–4332. Bibcode:2007JPCA..111.4322P . ISSN 1089-5639 . PMID 17474723 . doi:10.1021/jp067660w .   ^ Alcock, William G. Infrared Spectrum of Dichlorine Dioxide (ClO)2. The Journal of Chemical Physics. 1968-01-01, 48 (5): 2373. doi:10.1063/1.1669442 .   ^ D G Korich, J R Mead, M S Madore, N A Sinclair and C R Sterling. Effects of ozone, chlorine dioxide, chlorine, and monochloramine on Cryptosporidium parvum oocyst viability. Appl. Environ. Microbiol. 1990年5月, 56 (5).   ^ Lin, Jim J.; Andrew F Chen; Yuan T. Lee. UV Photolysis of ClOOCl and the Ozone Hole. Chemistry: An Asian Journal. 2011, 6 (7): 1664–1678. ISSN 1861-4728 . PMID 21538907 . doi:10.1002/asia.201100151 .   ^ 引用错误：没有为名为 Chen2009 的参考文献提供内容 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Add
678. ISSN 1861-4728 . PMID 21538907 . doi:10.1002/asia.201100151 .   ^ 引用错误：没有为名为 Chen2009 的参考文献提供内容 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化二硫 二氧化二硫 二氧化二硫 英文名 Disulfur dioxide 别名 一氧化硫二聚体 识别 CAS号 126885-21-0 （ [ 1 ] ） PubChem 145835224 SMILES   O=[S][S]=O InChI   1/O2S2/c1-3-4-2 InChIKey AXYLJRYHRATPSG-UHFFFAOYNA-N 性质 化学式 S 2 O 2 摩尔质量 96.1299 g·mol⁻¹ 外观 气体 结构 配位几何 角形 危险性 主要危害 有毒 相关物质 相关化学品 四硫 SO S 3 O S 2 O 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化二硫 ，又称 一氧化硫二聚体 ，是一种 硫氧化物 ，化学式 S 2 O 2 。 [ 2 ] 这个固体不稳定，在室温下只能存在几秒钟。 [ 3 ] ^ Demaison, Jean; Vogt, Jürgen. 836. O 2 S 2 Disulfur dioxide (PDF) . Asymmetric Top Molecules, Part 3. Landolt–Börnstein: Group II Molecules and Radicals 29D3 . Springer. 2011: 492. ISBN  9783642141454. doi:10.1007/978-3-642-14145-4_258 .   ^ Holleman, Arnold F.; Wiber, Egon; Wiberg, Nils (编). Oxides of sulfur . Inorganic Chemistry. Academic Press. 2001: 530 [ 2021-12-26 ] . ISBN  9780123526519. （ 原始内容 存档于2021-12-26）.   ^ Mitchell, Stephen C. Biological Interactions Of Sulfur Compounds. CRC Press. 2004: 7. ISBN  9780203362525.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化五碳 二氧化五碳 二氧化五碳 IUPAC名 penta-1,2,3,4-tetraene-1,5-dione 1,2,3,4-戊四烯-1,5-二酮 识别 CAS号 51799-36-1   Y PubChem 521350 ChemSpider 454765 SMILES   O=C=C=C=C=C=O InChI   1/C5O2/c6-4-2-1-3-5-7 InChIKey BKMBQDLZBSCFGV-UHFFFAOYAJ 性质 化学式 C 5 O 2 摩尔质量 92.05 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化五碳 是一种由 碳 和 氧 组成的 化合物 ，二氧化五碳分子在室温下在溶液中能稳定存在 [ 1 ] 。它由G. Maier于1988年成功合成。它可由 均苯三酚 （ C 6 H 6 O 3 ）（有 酚 与 酮 两种形式）热分解或2,4,6三（重氮）环己烷-1,3,5-三酮（ C 6 N 3 O 3 ）蒸汽闪光分解得到 [ 2 ] 。纯质二氧化五碳在低温下可稳定存在，于-96℃开始 聚合 。 ^ Günther Maier, Hans Peter Reisenauer, Ulrich Schäfer, and Heinz Balli. C5O2 (1,2,3,4-Pentatetraene-1,5-dione), a New Oxide of Carbon. Angewandte Chemie International Edition in English. 1988, 27 (4): 566–568. doi:10.1002/anie.198805661 .   ^ Frank W. Eastwood (1997), Gas Phase Pyrolytic Methods for the Preparation of Carbon-Hydrogen and Carbon-Hydrogen-Oxygen Compounds. . In Yannick Vallée Gas Phase Reactions in Organic Synthesis .CRC Press; ISBN 9056990810, 9789056990817 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化偶氮苯 二氧化偶氮苯 二氧化偶氮苯 识别 CAS号 35506-28-6   Y 31077-80-2 （ Z ）   Y 115626-83-0 （ E ）   Y PubChem 135418545 SMILES   C1=CC=C(C=C1)N(=O)=N(=O)C2=CC=CC=C2 性质 化学式 C 12 H 10 N 2 O 2 摩尔质量 214.22 g·mol −1 外观 无色固体 密度 1.31 g/cm 3 熔点 68°C（分解） 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化偶氮苯 是一种有机化合物，化学式为 (C 6 H 5 N(O)) 2 ，其顺式和反式异构体都是已知的。其中，顺式异构体是无色的晶体。 [ 1 ] ^ Dieterich, David A.; Paul, Iain C.; Curtin, David Y. Structural studies on nitrosobenzene and 2-nitrosobenzoic acid. Crystal and molecular structures of cis-azobenzene dioxide and trans-2,2'-dicarboxyazobenzene dioxide. Journal of the American Chemical Society. 1974, 96 (20): 6372–6380. doi:10.1021/ja00827a021 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化四碳 二氧化四碳 二氧化四碳 IUPAC名 1,2,3-丁三烯-1,4-二酮 别名 丁三烯二酮 识别 CAS号 51799-35-0   Y ChemSpider 19001756 SMILES   O=C=C=C=C=O InChI   1/C4O2/c5-3-1-2-4-6 InChIKey QIQCZROILFZKAT-UHFFFAOYAX 性质 化学式 C 4 O 2 摩尔质量 80.0416 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化四碳 也称为“ 丁三烯二酮 ”，是一种 碳氧化物 。二氧化四碳的 分子式 为C 4 O 2 ， 结构式 为O=C=C=C=C=O。这种 有机物 可视作被两个 羰基 取代 了的丁三烯，所以可以更准确地命名为“ 1,2,3-丁三烯-1,4-二酮 ”。 [ 1 ] C 4 O 2 是碳的二氧化物（通式：O(=C) n =O）中的第四个成员，这类 直线 型的碳氧化物还包括 CO 2 、 C 2 O 2 、 C 3 O 2 及 C 5 O 2 等。 虽然理论研究表明，此类物质中 碳 原子 数为 偶数 的 分子 ，应该都存在固有的不稳定性， [ 2 ] 但C 4 O 2 在基质中非常稳定。基质外的C 4 O 2 易发生 光解 ，产生 C 3 O 和CO。 [ 1 ] [ 3 ] 另有研究表明，C 4 O 2 拥有一个 三重态 基态 。 [ 1 ] ^ 1.0 1.1 1.2 J.I.G. Codagan, John Buckingham, Finlay J. MacDonald, P. H. Rhodes. Dictionary of Organic Compounds . CRC Press Inc. 1996. ISBN  9780412540905. （原始内容 存档 于2008-08-07） （英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Krishnamurthy, Venkat; Rawal, Viresh H. Kinetics of the Oxiranylcarbinyl Radical Rearrangement . The Journal of Organic Chemistry. 1997-03-01, 62 (6): 1572–1573 [ 2022-03-02 ] . ISSN 0022-3263 . doi:10.1021/jo962054q . （ 原始内容 存档于2022-03-02） （英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Maier, Günther; Reisenauer, Hans Peter; Balli, Heinz; Brandt, Willy; Janoschek, Rudolf. C4O2(1,2,3-Butatriene-1,4-dione), the First Dioxide of Carbon with an Even Number of C Atoms . Angewandte Chemie International Edition in English. 1990-08, 29 (8): 905–908 [ 2022-03-02 ] . ISSN 0570-0833 . doi:10.1002/anie.199009051 . （ 原始内容 存档于2022-03-02） （英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） Thi
ioxide of Carbon with an Even Number of C Atoms . Angewandte Chemie International Edition in English. 1990-08, 29 (8): 905–908 [ 2022-03-02 ] . ISSN 0570-0833 . doi:10.1002/anie.199009051 . （ 原始内容 存档于2022-03-02） （英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化氙 二氧化氙 二氧化氙 IUPAC名 Xenon dioxide 识别 CAS号 15792-90-2   Y 性质 化学式 XeO 2 摩尔质量 163.28 g·mol⁻¹ 结构 分子构型 平面正方形 相关物质 相关化学品 三氧化氙 四氧化氙 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化氙 是一种由 氙 和 氧 形成的 无机化合物 ，化学式为XeO 2 ，它于2011年首次合成。制备方法是在0 °C时使 四氟化氙 与2 mol/L的稀 硫酸 发生水解反应。 [ 1 ] ^ Brock, David S.; Schrobilgen, Gary J. Synthesis of the Missing Oxide of Xenon, XeO 2 , and Its Implications for Earth’s Missing Xenon. Journal of the American Chemical Society. 2011, 133 (16): 6265–6269. PMID 21341650 . doi:10.1021/ja110618g .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化氮 二氧化氮 “ NO2 ”重定向至此。关于其他用法，请见“ NO2 (消歧义) ”。 二氧化氮 IUPAC名 Nitrogen dioxide 识别 CAS号 10102-44-0   Y PubChem 3032552 ChemSpider 2297499 SMILES   N(=O)[O] InChI   1/NO2/c2-1-3 InChIKey JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYAA Gmelin 976 UN编号 1067 EINECS 233-272-6 ChEBI 33101 RTECS QW9800000 性质 化学式 NO 2 外观 红棕色气体 密度 1.443 g/cm³（液） 1.88 g dm−3 熔点 -11.2 °C (261.95 K) 沸点 21.1 °C (293.25 K) 溶解性 （ 水 ） 反应（ 水解 生成 硝酸 和 一氧化氮 ） 危险性 欧盟危险性符号 有毒 T 氧化性 O 警示术语 R： R26 - R34 安全术语 S： S1/2 - S9 - S26 - S28 - S36/37/39 - S45 NFPA 704 0 3 2 OX 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化氮 （ 化学式 ： N O 2 ），是 氮氧化物 之一。室温下有 刺激性 气味的红棕色 顺磁性 气体，易溶于水，溶于水部分生成 硝酸 和 一氧化氮 。二氧化氮吸入后对 肺 组织具有强烈的刺激性和 腐蚀 性。作为 氮氧化物 之一的二氧化氮，是工业合成 硝酸 的中间产物，每年有大约几百万吨被排放到大气中，是一种主要的 大气污染物 。 二氧化氮是一种有毒气体，大量吸入可以致命 [ 1 ] 。煤气炉在烹饪过程中会释放二氧化氮，进而降低室内空气质量。煤气燃烧会导致室内二氧化氮浓度升高，从而增加人类患 呼吸系统疾病 的风险 [ 2 ] [ 3 ] 。人类对二氧化氮的LC 50 （ 半数致死量 ）估计为174ppm，在该浓度下，如果人类暴露于二氧化氮中1小时，预计有50%的人会因中毒而死亡 [ 4 ] 。 ^  本条目引用的 公有领域材料 来自 美国环境保护局 的网站或文档。 ^ Clearing the Air: Gas Cooking and Pollution in European Homes . CLASP. 2023-11-08 [ 2024-05-05 ] . （原始内容 存档 于2024-12-03） （英语） .   ^ Seals, Brady; Krasner, Andee. Gas Stoves: Health and Air Quality Impacts and Solutions . RMI. [ 2024-05-05 ] . （原始内容 存档 于2020-11-16） （美国英语） .   ^ Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Nitrogen dioxide . The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 1994-05 [ 2023-10-20 ] . （原始内容 存档 于2025-02-21）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative C
ife or Health Concentrations (IDLH): Nitrogen dioxide . The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 1994-05 [ 2023-10-20 ] . （原始内容 存档 于2025-02-21）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化氯 二氧化氯 二氧化氯 IUPAC名 Chlorine dioxide 识别 CAS号 10049-04-4   Y PubChem 24870 ChemSpider 23251 SMILES   O=[Cl]=O InChI   1/ClO2/c2-1-3 InChIKey OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYAC Gmelin 1265 EINECS 233-162-8 ChEBI 29415 RTECS FO3000000 MeSH Chlorine+dioxide 性质 化学式 ClO 2 摩尔质量 67.45 g·mol −1 外观 黄色气体 气味 辛辣 密度 2.757 （液体） [ 1 ] g·mL -1 密度 3.04 （气体） kg·m -3 熔点 -59 °C（214 K） 沸点 11 °C（284 K） 溶解性 （ 水 ） 8 g dm -3 （20 °C） 蒸气压 >1 atm [ 2 ] p K a 3.0(5) 热力学 Δ f H m ⦵ 298K 104.60 kJ mol -1 S ⦵ 298K 257.22 J K -1 mol -1 危险性 MSDS ICSC 0127 欧盟编号 017-026-00-3 H-术语 H271 , H314 , H300+310+330 , H372 P-术语 P210 , P220 , P280 , P283 , P260 , P264 , P271 , P284 , P301+310 , P304+340 , P306+360 , P305+351+338 , P371+380+375 , P403+233 NFPA 704 0 3 4 OX 允许暴露限值 TWA 0.1 ppm (0.3 mg/m 3 ) [ 2 ] 致死量或浓度： LD 50 （ 中位剂量 ） 94 mg/kg (大鼠口服) [ 3 ] LC Lo （ 最低 ） 260 ppm （大鼠，2小时） [ 4 ] 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化氯 （英语： Chlorine dioxide ）是一种 无机化合物 ，化学式 ClO 2 。它在 11 °C 以上是一种黄绿色 气体 ，在 −59 °C 到 11 °C 之间是一种红棕色液体，更低温下是橙色的固体。 它是一种 氧化剂 ，能够将氧转移到各种基质上，同时通过 氧化还原反应 获得一个或多个电子。 它进入水时不 水解 ，通常作为水溶液中的溶解气体处理。 二氧化氯的潜在危害包括健康问题，爆炸性和可燃性。 [ 5 ] 它常用于 漂白剂 。二氧化氯是 氯 的最稳定的 氧化物 ，也是唯一大量生产的 卤素氧化物 [ 6 ] 。 二氧化氯是在1811年首次制备，广泛的用在造纸业以及饮用水处理中。近期也将二氧化氯应用在食品处理、住所和车辆消毒、除霉、空气消毒及去异味、游泳池水处理、牙医消毒以及伤口清洁上。 二氧化氯被广泛用于消毒及杀毒。但近来有人利用二氧化氯进行诈骗，将二氧化氯宣传为可治疗多种疾病（包括儿童自闭症 [ 7 ] 及 COVID-19 [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] ）的食用药物。有儿童为治疗自闭症而接受二氧化氯的 灌肠 ，以致危及性命 [ 7 ] 。 美国食品药品监督管理局 （FDA）提出除了在牙科医师监督下用二氧化氯清洗口部之外，其余食用二氧化氯或在体内使用二氧化氯的作法对身体没有好处，不应该使用 [ 11 ] [ 12 ] 。 ^ Haynes, Willi
、牙医消毒以及伤口清洁上。 二氧化氯被广泛用于消毒及杀毒。但近来有人利用二氧化氯进行诈骗，将二氧化氯宣传为可治疗多种疾病（包括儿童自闭症 [ 7 ] 及 COVID-19 [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] ）的食用药物。有儿童为治疗自闭症而接受二氧化氯的 灌肠 ，以致危及性命 [ 7 ] 。 美国食品药品监督管理局 （FDA）提出除了在牙科医师监督下用二氧化氯清洗口部之外，其余食用二氧化氯或在体内使用二氧化氯的作法对身体没有好处，不应该使用 [ 11 ] [ 12 ] 。 ^ Haynes, William M. Handbook of Chemistry and Physics 91. Boca Raton, Florida, USA: CRC Press. 2010: 4–58. ISBN  978-1-43982077-3.   ^ 2.0 2.1 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0116 . NIOSH .   ^ Dobson, Stuart; Cary, Richard; International Programme on Chemical Safety. Chlorine dioxide (gas) . World Health Organization. 2002: 4 [ 17 August 2020] . （原始内容 存档 于2020-11-22）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Chlorine dioxide . Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).   ^ Toxicological Profile for Chlorine Dioxide and Chlorite (PDF) . Agency for Toxic Substances and Disease Registry, US HHS. （ 原始内容 (PDF) 存档于2019-06-14）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ 《无机化学》（第五版）. 大连理工大学无机化学教研室 编. 高等教育出版社. 第三篇 元素化学. P 524 . 1.卤素的氧化物 ^ 7.0 7.1 引用错误：没有为名为 :0 的参考文献提供内容 ^ Fake news: Chlorine dioxide won't stop coronavirus . Detroit News. [ 2020-04-03 ] . （原始内容 存档 于2020-11-01） （英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Friedman, Lisa. E.P.A. Threatens Legal Action Against Sellers of Fake Coronavirus Cleaners . The New York Times. 2020-04-03 [ 2020-04-03 ] . ISSN 0362-4331 . （原始内容 存档 于2020-10-19） （美国英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Spencer, Sarnac Hale. Those coronavirus 'cures' you're hear
tens Legal Action Against Sellers of Fake Coronavirus Cleaners . The New York Times. 2020-04-03 [ 2020-04-03 ] . ISSN 0362-4331 . （原始内容 存档 于2020-10-19） （美国英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Spencer, Sarnac Hale. Those coronavirus 'cures' you're hearing about? They're fake. Don't drink chlorine dioxide. . USA TODAY. [ 2020-04-03 ] . （原始内容 存档 于2020-10-17） （美国英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Drinking bleach will not cure cancer or autism, FDA warns . NBC News. [ 2019-08-13 ] . （原始内容 存档 于2020-11-07） （英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ Food and Drug Administration . FDA warns consumers about the dangerous and potentially life threatening side effects of Miracle Mineral Solution . fda.gov. 2019-08-12 [ 2019-08-16 ] . （原始内容 存档 于2019-08-14） （英语） .   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化溴 二氧化溴 二氧化溴 IUPAC名 Bromine dioxide 识别 CAS号 21255-83-4   Y PubChem 5460629 ChemSpider 4574124 SMILES   O=Br=O InChI   1/BrO2/c2-1-3 InChIKey SISAYUDTHCIGLM-UHFFFAOYAZ 性质 化学式 BrO 2 摩尔质量 111.903 g/mol [ 1 ] g·mol⁻¹ 外观 不稳定的黄色晶体 熔点 在 0°C左右分解 [ 2 ] 相关物质 其他 阴离子 一氧化二溴 三氟化溴 五氟化溴 其他 阳离子 二氟化氧 一氧化二氯 二氧化氯 二氧化碘 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化溴 是一种 化合物 ，由 溴 和 氧 组成， 化学式 为BrO 2 。它是一种不稳定的黄色 [ 2 ] 到橙色 [ 1 ] 的晶体。它于1937年由R. Schwarz和M.Schmeißer首次分离，据认为在溴原子与 臭氧 的 大气 反应中起重要作用。 [ 3 ] 它的性质与 二氧化氯 相似。 ^ 1.0 1.1 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press: 74, 1995 [ 17 March 2009] , ISBN  0-8493-8671-3   ^ 2.0 2.1 Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, Florida: CRC Press: 447, 1998, ISBN  0-8493-0594-2   ^ Müller, Holger S. P.; Miller, Charles E.; Cohen, Edward A. The rotational spectrum and molecular properties of bromine dioxide, OBrO. The Journal of Chemical Physics. 1997, 107 (20): 8292. ISSN 0021-9606 . doi:10.1063/1.475030 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化砷 二氧化砷 二氧化砷 IUPAC名 Arsenic(III,V) dioxide 识别 CAS号 PubChem 158274 ChemSpider 139256 SMILES   O=[As][O] InChI   1/AsO2/c2-1-3 InChIKey LZYIDMKXGSDQMT-UHFFFAOYAF 性质 化学式 AsO 2 (As 2 O 4 ) 摩尔质量 106.920 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化砷 （AsO 2 ）是 砷 的一种 混合价态 氧化物 ，含As(III)与As(V)两种价态，可看作是As III As V O 4 [ 1 ] 。 ^ 引用错误：没有为名为 a 的参考文献提供内容 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化硅 二氧化硅 “ 氧化矽 ”重定向至此。关于 硅 的另一种 氧化物 ，请见“ 一氧化硅 ”。 二氧化硅 英文名 Silicon dioxide 识别 CAS号 7631-86-9   Y PubChem 24261 ChemSpider 22683 Gmelin 200274 EINECS 231-545-4 ChEBI 30563 RTECS VV7565000 KEGG C16459 MeSH Silicon+dioxide 性质 化学式 SiO 2 摩尔质量 60.085 [ 1 ] g·mol⁻¹ 外观 无色六方晶体（α-石英、β-石英、鳞石英、方石英） [ 1 ] 无色无定形固体（玻璃体） 密度 2.648 g/cm 3 （α-石英） [ 1 ] 2.533 g/cm 3 （β-石英，600 ℃时） [ 1 ] 2.265 g/cm 3 （鳞石英） [ 1 ] 2.334 g/cm 3 （方石英） [ 1 ] 2.196 g/cm 3 （玻璃体） [ 1 ] 熔点 573 ℃（α-石英转化为β-石英） [ 1 ] 867 ℃（β-石英转化为鳞石英） [ 1 ] 1470 ℃（鳞石英转化为方石英） [ 1 ] 1722 ℃（方石英） [ 1 ] 1713 ℃（玻璃体） [ 1 ] 沸点 2950 °C [ 1 ] 溶解性 （ 水 ） 难溶于水 [ 1 ] 溶解性 难溶于一般酸，但溶于 氢氟酸 中 [ 1 ] 结构 晶体结构 六方 （α-石英、β-石英、鳞石英、方石英） [ 1 ] 无定形体 （玻璃体） [ 1 ] 危险性 警示术语 R： R42 - R43 - R49 安全术语 S： S22 - S36 - S37 - S45 - S53 NFPA 704 0 0 0   闪点 不可燃 相关物质 其他 阳离子 二氧化碳 二氧化锗 二氧化锡 二氧化铅 相关化学品 硅酸 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化硅 （化学式： SiO 2 ）是一种 酸性氧化物 ，对应 水化物 为偏硅酸（ H 2 SiO 3 ）。它自古便为人所知。 二氧化硅在自然界中最常见于 石英 、以及各种生物体中 [ 2 ] [ 3 ] 。在世界的许多地方，二氧化硅是 砂 的主要成分。二氧化硅是最复杂和最丰富的材料家族之一，既是多种矿物质，又是被合成生产的。值得注意的实例包括熔融石英， 水晶 ，热解法二氧化硅， 硅胶 和 气凝胶 。 应用范围从结构材料到微电子学到食品工业中使用的成分。 二氧化硅是硅最重要的化合物，约占地壳质量的12%。自然界中二氧化硅的存在形态有结晶形和无定形两大类，因此统称为硅石。 结晶 二氧化硅可致 肺癌 。 [ 4 ] ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–84. ISBN  1-4987-5428-7 （英语） .   使用 |accessdate= 需要含有 |url= (帮助) ^ Iler, R. K. The Chemistry of Silica . Plenum Press. 1979. ISBN  0-471-02404-X.   ^ Fernández LD, Lara E, Mitchell EA. Checklist, div
Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–84. ISBN  1-4987-5428-7 （英语） .   使用 |accessdate= 需要含有 |url= (帮助) ^ Iler, R. K. The Chemistry of Silica . Plenum Press. 1979. ISBN  0-471-02404-X.   ^ Fernández LD, Lara E, Mitchell EA. Checklist, diversity and distribution of testate amoebae in Chile. Eur. J. Protistol. 2015, 51 (5): 409–24. PMID 26340665 . doi:10.1016/j.ejop.2015.07.001 .   ^ Crystalline Silica - Cancer-Causing Substances - NCI . www.cancer.gov. 2015-03-20 [ 2025-06-17 ] （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化硒 二氧化硒 二氧化硒 英文名 Selenium dioxide 别名 氧化硒(IV) 识别 CAS号 7446-08-4   Y PubChem 24007 ChemSpider 22440 SMILES   O=[Se]=O InChI   1/O2Se/c1-3-2 InChIKey JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYAQ UN编号 3283 RTECS VS8575000 性质 化学式 Se O 2 摩尔质量 110.96 g·mol⁻¹ 外观 白色晶体 密度 3.95 g/cm 3 (固) 沸点 315 ℃（ 升华 ） 溶解性 （ 水 ） 39.50 g/100 ml （25 ℃） p K a 2.62 (H 2 SeO 3 ⇌ HSeO 3 − + H + ) 8.32 (HSeO 3 − ⇌ SeO 3 2− + H + ) 结构 晶体结构 链状结构 配位几何 三配位 危险性 欧盟危险性符号 有毒 T 危害环境 N 警示术语 R： R23/25 , R33 , R50/53 安全术语 S： S1/2 , S20/21 , S28 , S45 , S60 , S61 NFPA 704 0 3 0   闪点 不可燃 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化硒 是一种无机化合物， 化学式 为SeO 2 。它是白色晶体，加压液化后可以得到黄色液体，常压下加热至317℃升华，得到绿色蒸气。它和 空气 中的灰尘接触后，遇光即被还原为 硒 单质而变红。对热稳定。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫 IUPAC名 Sulfur dioxide 英文名 Sulfur dioxide （美国）、Sulphur dioxide（英国） 别名 亚硫酸酐 识别 CAS号 7446-09-5   Y PubChem 1119 ChemSpider 1087 SMILES   O=S=O InChI   1/O2S/c1-3-2 InChIKey RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT Beilstein 3535237 Gmelin 1443 UN编号 1079, 2037 EINECS 231-195-2 ChEBI 18422 RTECS WS4550000 KEGG D05961 MeSH Sulfur+dioxide 性质 化学式 S O 2 摩尔质量 64.054 g·mol⁻¹ 外观 无色气体 气味 泼辣 [ 1 ] 密度 2.551 g/L 熔点 −72.4 °C（200.75 K） 沸点 −10 °C（263 K） 溶解性 （ 水 ） 9.4 g/100 mL [ 2 ] ，形成 亚硫酸 p K a 1.81 黏度 12.82 μPa·s [ 3 ] 结构 分子构型 角形 偶极矩 1.62 D 热力学 Δ f H m ⦵ 298K −296.81 kJ mol −1 S ⦵ 298K 248.223 J K −1 mol −1 危险性 欧盟危险性符号 有毒 T 警示术语 R： R23 - R34 安全术语 S： S1/2 - S9 - S26 - S36/37/39 - S45 H-术语 H314 , H331 [ 4 ] NFPA 704 0 3 0   闪点 易燃 致死量或浓度： LC 50 （ 中位浓度 ） 3000 ppm（小鼠，30分钟） 2520 ppm（大鼠，1小时） [ 5 ] LC Lo （ 最低 ） 993 ppm（大鼠，20分钟） 611 ppm（大鼠，5小时） 764 ppm（小鼠，20分钟） 1000 ppm（人，10分钟） 3000 ppm（人，5分钟） [ 5 ] 相关物质 相关化学品 三氧化硫 、 硫酸 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化硫 （英语： sulphur dioxide , sulfur dioxide ）是最常见的 硫氧化物 ， 化学式 是SO 2 。无色气体，有强烈刺激性气味。 大气 主要污染物之一。 火山爆发 时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于 煤 和 石油 通常都含有硫化合物，因此 燃烧 时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成 亚硫酸 （ 酸雨 的主要成分）。若把SO 2 进一步氧化，通常在催化剂如 二氧化氮 的存在下，便会生成 硫酸 。 [ 6 ] 这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。 ^ Sulfur dioxide 互联网档案馆 的 存档 ，存档日期2019-12-30., U.S. National Library of Medicine ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN  0-8493-0487-3   ^ Miller, J.W. Jr.; Shah, P.N.; Yaws, C.L. Correlation constants for chemical compoun
-30., U.S. National Library of Medicine ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN  0-8493-0487-3   ^ Miller, J.W. Jr.; Shah, P.N.; Yaws, C.L. Correlation constants for chemical compounds. Chemical Engineering. 1976, 83 (25): 153–180. ISSN 0009-2460 .   ^ C&L Inventory . [ 2022-04-04 ] . （ 原始内容 存档于2021-03-08）.   （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） ^ 5.0 5.1 Sulfur dioxide . Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).   ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. 2001. ISBN  0-12-352651-5.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化硫脲 二氧化硫脲 二氧化硫脲 IUPAC名 Amino(imino)methanesulfinic acid 别名 甲脒亚磺酸 氨基亚氨基甲亚磺酸 识别 CAS号 1758-73-2   Y PubChem 61274 ChemSpider 55213 SMILES   C(=N)(N)S(=O)O 性质 化学式 CH 4 N 2 O 2 S 摩尔质量 108.12 g·mol −1 外观 白色粉末 熔点 126 °C（399 K） 溶解性 （ 水 ） 3.0 g/100 mL 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化硫脲 是一种 有机硫化合物 ，可用于 布料 工业。 [ 1 ] 它是一种 还原剂 ， [ 2 ] 它是白色固体，有互变异构体。 ^ Fischer, Klaus; Marquardt, Kurt; Schlüter, Kaspar; Gebert, Karlheinz; Borschel, Eva-Marie; Heimann, Sigismund; Kromm, Erich; Giesen, Volker; Schneider, Reinhard; Lee Wayland, Rosser, Textile Auxiliaries, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2000-06-15, doi:10.1002/14356007.a26_227   ^ Dictionary. Gardner's Commercially Important Chemicals . Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2005-08-23. doi:10.1002/0471736627.ch1 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碲 二氧化碲 二氧化碲 别名 Tellurium(IV) oxide 识别 CAS号 7446-07-3   Y PubChem 62638 ChemSpider 56390 SMILES   O=[Te]=O InChI   1/O2Te/c1-3-2 InChIKey LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYAO 性质 化学式 TeO 2 摩尔质量 159.60 g·mol⁻¹ 外观 白色固体，732°C时变成红色液体 密度 5.670 g/cm 3 ( 四方晶系 ) 6.04 g/cm 3 ( 正交晶系 ) [ 1 ] 熔点 732 °C 沸点 1245 °C 溶解性 （ 水 ） 微溶 溶解性 溶于酸碱 折光度 n D 2.24 危险性 欧盟编号 Not listed 闪点 不燃 相关物质 其他 阳离子 二氧化硫 二氧化硒 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化碲 化学式TeO 2 ，是一种白色固体，加热变黄。其有两种晶型，无色四面体结晶的副黄碲矿是 四方晶系 的α-TeO 2 ，黄色的单斜矿石黄碲矿是β-TeO 2 。 [ 2 ] 对于二氧化碲性质的研究多基于α-TeO 2 。 [ 3 ] ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN  0-07-049439-8.   ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. 1984: 911. ISBN  0-08-022057-6.   ^ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碳 二氧化碳 二氧化碳 IUPAC名 Carbon dioxide 二氧化碳 别名 碳酸气 (carbonic acid gas) 碳酸酐 (carbonic anhydride) carbonic oxide 氧化碳 (carbon oxide) 氧化碳(IV) [carbon(IV) oxide] 干冰 (dry ice，固态) 识别 CAS号 124-38-9   Y PubChem 280 ChemSpider 274 SMILES   O=C=O InChI   1/CO2/c2-1-3 UN编号 1013 EINECS 204-696-9 RTECS FF6400000 性质 化学式 CO 2 摩尔质量 44.0095 g·mol⁻¹ 外观 无色无味气体 密度 1.6g/cm 3 （固）, 1.98g/L（气，0℃,1atm） 熔点 -78 °C（194.7 K）（昇华） 沸点 -57 °C（216.6 K）（在518.5kPa下） 溶解性 （ 水 ） 1.45 g/L（25℃,100KPa） p K a1 6.35（ H 2 CO 3 ，下同） p K a2 10.33 折光度 n D 1.1120 黏度 0.07 c P （−78 °C） 偶极矩 0 结构 分子构型 直线型 危险性 NFPA 704 0 1 0   热力学 Δ f H m ⦵ 298K -393.51 kJ/mol S ⦵ 298K 213.6 J·K -1 ·mol -1 相关物质 相关 氧化物 一氧化碳 、 二氧化三碳 、 一氧化二碳 、 三氧化碳 附加数据页 结构和属性 折射率 、 介电系数 等 热力学数据 相变 数据、固、液、气性质 光谱数据 UV-Vis 、 IR 、 NMR 、 MS 等 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化碳 （ IUPAC 名： carbon dioxide ， 分子式 ： CO 2 ）是 空气 中常见的 化合物 ，由两个氧 原子 与一个碳原子通过 极性共价键 连接而成。空气中有微量的二氧化碳，约占0.04％。二氧化碳略溶于 水 中，可以与 水 反应形成 碳酸 ，碳酸是一种 弱酸 。 在二氧化碳分子中，碳原子的成键方式是 sp杂化轨道 与氧原子成 键 。碳原子的两个sp杂化轨道分别与两个氧原子生成两个σ键。碳原子上两个没有参加杂化（杂化）的p轨道与成键的sp杂化轨道成90°的 直角 ，并同氧原子的 p轨道 分别发生重叠，故缩短了碳氧键的间距。 二氧化碳平均约占大气体积的400ppm，不过每年因为人为的排放增加，比率还在逐步上升。2019年5月大气二氧化碳月均浓度超过415ppm，为过去80万年来最高 [ 1 ] [ 2 ] 。大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由于植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由于更多的 光合作用 消耗二氧化碳，其含量便随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物不但光合作用效率降低，反而更多地制造二氧化碳，其含量便随之上升。 二氧化碳在常温常压下为无色、无味、不助燃 [ 注 1 ] 、不可燃的气体。二氧化碳是 温室气体 的一种。 ^ 二氧化碳 4 月浓度为 80 萬年来最高 . www.solidot.org. [ 2018-06-02 ] . （原始内容 存档 于2020-12-12）.   ^ Carbon Dioxide in the Atmosphere Hits Record High Monthly Averag
少；反之，当秋冬季来临时，植物不但光合作用效率降低，反而更多地制造二氧化碳，其含量便随之上升。 二氧化碳在常温常压下为无色、无味、不助燃 [ 注 1 ] 、不可燃的气体。二氧化碳是 温室气体 的一种。 ^ 二氧化碳 4 月浓度为 80 萬年来最高 . www.solidot.org. [ 2018-06-02 ] . （原始内容 存档 于2020-12-12）.   ^ Carbon Dioxide in the Atmosphere Hits Record High Monthly Average . The Keeling Curve. 2018-05-02 [ 2018-06-02 ] . （原始内容 存档 于2020-08-24） （美国英语） .   引用错误：页面中存在 <ref group="註"> 标签，但没有找到相应的 <references group="註" /> 标签 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碳光化学还原反应 二氧化碳光化学还原反应 二氧化碳光化学还原反应 是 二氧化碳 捕获光能，被还原为更高能量产物的化学过程。它因为可以将 温室气体 二氧化碳转化为其它物质而受关注，但这一反应尚未商业化。 光化学还原涉及由另一个分子（称为光敏剂）的光激发产生的化学还原反应，光敏剂需要吸收可见光及紫外光以充分利用太阳能。 [ 1 ] 满足这一条件的分子光敏剂通常包含金属中心，因为金属有机物种的d轨道分裂通常落在远紫外及可见光的能量范围内。在光敏剂被激发时，还原反应发生，电子从金属中心移至配体中，即发生金属至配体电荷转移（MLCT）。 [ 2 ] 激发后， CO 2 和金属或被还原的金属配位，常见的产物有 一氧化碳 、 甲酸 或 甲醇 。 ^ Crabtree, R.-H.; “The Organometallic Chemistry of the Transition Metals, 4th ed.” John Wiley & Sons: New York, 2005. ISBN  978-0-471-66256-3 ^ Whitten, David G. Photoinduced Electron-Transfer Reactions of Metal Complexes in Solution. Accounts of Chemical Research. 1980, 13 (3): 83–90. doi:10.1021/ar50147a004 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碳光电化学还原反应 二氧化碳光电化学还原反应 二氧化碳光电化学还原反应 是 二氧化碳 借助入射光的能量还原为 一氧化碳 或 碳氢化合物 的化学过程。这一反应需要催化剂，其中大部分都是半导体材料。 贾科莫·恰米奇安 最先于1912年提出了这个反应的可行性。 CO 2 还原的 热力势能 （vs. NHE，pH = 7）列入下表，CO 2 至CO 2  · − 自由基的单电子还原反应在E° = −1.90 V（vs. NHE，pH = 7）水溶液中于25 °C、1  atm 下发生。 [ 1 ] CO 2 还原为不同产物的热力势能 CO 2   +   2 H +   +   2 e −   →   CO   +   H 2 O E 0  = −0.53 V CO 2   +   2 H +   +   2 e −   →   HCOOH E 0  = −0.61 V CO 2   +   4 H +   +   4 e −   →   HCHO   +   H 2 O E 0  = −0.48 V CO 2   +   6 H +   +   6 e −   →   CH 3 OH   +   H 2 O E 0  = −0.38 V CO 2   +   8 H +   +   8 e −   →   CH 4   +   2 H 2 O E 0  = −0.24 V CO 2   +   e −   →   CO − 2 E 0  = −1.90 V ^ Benson, Eric E.; Kubiak, Clifford P.; Sathrum, Aaron J.; Smieja, Jonathan M. Electrocatalytic and homogeneous approaches to conversion of CO 2 to liquid fuels. Chem. Soc. Rev. 2009, 38 (1): 89–99. PMID 19088968 . doi:10.1039/b804323j .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碳嗜纤维菌属 二氧化碳嗜纤维菌属 二氧化碳嗜纤维菌属 科学分类 域： 细菌域 Bacteria 界： 假单胞菌界 Pseudomonadati 门： 拟杆菌门 Bacteroidota 纲： 拟杆菌纲 Bacteroidia 目： 黄杆菌目 Flavobacteriales 科： 黄杆菌科 Flavobacteriaceae 属： 二氧化碳嗜纤维菌属 Capnocytophaga Leadbetter et al. 1982 模式种 黄褐二氧化碳嗜纤维菌 Capnocytophaga ochracea (Prévot et al. 1956) Leadbetter et al. 1982 二氧化碳嗜纤维菌属 （ 学名 ： Capnocytophaga ）为 黄杆菌科 的一 属 细菌。该属的模式种为黄褐二氧化碳嗜纤维菌（ Capnocytophaga ochracea ）。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碳性质表 二氧化碳性质表 二氧化碳 及 干冰 的一些性质如下叙述。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碳浸漬法 二氧化碳浸渍法 二氧化碳浸渍法 （英语： Carbonic maceration ）是一种在 压榨 前将 葡萄 完全 发酵 的 葡萄酒酿制 技术，常用于法国 薄酒莱葡萄酒 。在这种酿制法中，不会像通常那样先分离葡萄的皮与果肉，而是直接对完整的葡萄进行发酵，即在密封容器中加入大量的 二氧化碳 以创造无氧的环境。二氧化碳渗入葡萄，加速其发酵。虽然如此，位于发酵桶底部的葡萄还是会因重力的缘故而被压碎，从而进行通常的发酵。这样产出的 葡萄酒 有较少的 鞣酸 、可以立即饮用，但因为缺少 陈化 而缺失了风味。在极端情况下，例如博酒莱新酿葡萄酒这类的酒从摘取葡萄到装瓶总共只需六周不到。 [ 1 ] 除去薄酒莱葡萄酒之外，法国朗格多克葡萄酒和罗讷葡萄酒偶尔也会采用二氧化碳浸渍法，以此酿出的葡萄酒会被标以“ Nouveau ”（新酿）的标签。 [ 2 ] 此外这种方法多用于 红酒 。 [ 1 ] ^ 1.0 1.1 J. Robinson (ed) "The Oxford Companion to Wine" Third Edition pg 138 Oxford University Press 2006 ISBN 0-19-860990-6 ^ Valdiguie （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） from a University of California, Davis website This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碳激光器 二氧化碳激光器 二氧化碳激光器 （ Carbon dioxide laser ）是由 贝尔实验室 在1964年发明的世界上最早的 气体激光器 ， [ 1 ] 也是目前使用最广泛的工业用 激光 。目前世界上功率最高的 激光器 就是以 二氧化碳 气体为能源。另外，二氧化碳激光器的效率非常高，能源的转化率达到20%。 二氧化碳激光器发出的 激光 波长 为9.4-10.6 微米 ，属于 红外线 。 ^ Patel, C. K. N. Continuous-Wave Laser Action on Vibrational-Rotational Transitions of CO 2 . Physical Review. 1964, 136 (5A): A1187–A1193. Bibcode:964PhRv..136.1187P 请检查 |bibcode= 值 (帮助) . doi:10.1103/PhysRev.136.A1187 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化碳电化学还原反应 二氧化碳电化学还原反应 二氧化碳电化学还原反应 是使用 电化学手段 将 二氧化碳 （CO 2 ）还原的反应，它是 碳捕获与利用 的最有前途手段之一。 [ 1 ] 二氧化碳电化学还原可以得到特定的有机物或燃料，如 甲酸 [ 2 ] 、 一氧化碳 、 甲烷 、 乙烯 和 乙醇 等。 [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] 金属催化剂中， 锡 可以选择性催化生成 甲酸 ， 银 可以产生一氧化碳， 铜 产生 甲烷 、 乙烯 或 乙醇 。尽管甲醇、 丙醇 或 丁醇 也可能在二氧化碳电化学还原中产生，但产量较少。 [ 6 ] ^ Dream or Reality? Electrification of the Chemical Process Industries . www.aiche-cep.com. [ 2021-08-22 ] . （原始内容 存档 于2021-07-17） （英语） .   ^ Valenti G, Melchionna M, Montini T, Boni A, Nasi L, Fonda E, et al. Water-Mediated ElectroHydrogenation of CO2 at Near-Equilibrium Potential by Carbon Nanotubes/Cerium Dioxide Nanohybrids. ACS Appl. Energy Mater. 2020, 3 (9): 8509–8518. doi:10.1021/acsaem.0c01145 .   ^ Centi G, Perathoner S. Opportunities and prospects in the chemical recycling of carbon dioxide to fuels. Catalysis Today. 2009, 148 (3–4): 191–205. doi:10.1016/j.cattod.2009.07.075 .   ^ Qiao J, Liu Y, Hong F, Zhang J. A review of catalysts for the electroreduction of carbon dioxide to produce low-carbon fuels. Chemical Society Reviews. January 2014, 43 (2): 631–75. PMID 24186433 . doi:10.1039/c3cs60323g .   ^ Appel AM, Bercaw JE, Bocarsly AB, Dobbek H, DuBois DL, Dupuis M, et al. Frontiers, opportunities, and challenges in biochemical and chemical catalysis of CO2 fixation . Chemical Reviews. August 2013, 113 (8): 6621–58. PMC 3895110 . PMID 23767781 . doi:10.1021/cr300463y .   ^ Ting LR, García-Muelas R, Martín AJ, Veenstra FL, Chen ST, Peng Y, et al. Electrochemical Reduction of Carbon Dioxide to 1-B
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二氧化碳移除 二氧化碳移除 二氧化碳移除 （英语： Carbon dioxide removal ，简称CDR），也称为 碳移除 （carbon removal）、 温室气体移除 （greenhouse gas removal，简称GGR ），或是 负排放 （negative emissions），由透过刻意的人类行动将大气中的二氧化碳气体（CO 2 ）长存下来，并储存在地质结构内、陆地上 、海洋中，或是任何产品里面的过程。 [ 3 ] :2221 在 温室气体 净零排放（参见 碳中和 ）目标下 [ 4 ] ，CDR措施持续纳入气候政策，作为 气候变化缓解 战略中的一个要素。 [ 5 ] 实现净零排放需要大幅削减排放，加上采用CDR。CDR可用来抵消某些技术上难以消除的排放（例如农业和工业排放）。 [ 6 ] （p. 114） CDR的方法包括有： 植树造林 、 林地复育 、 利用土壤封存碳的农业措施（ 农地存碳 ）、 湿地 复育和开发 蓝碳 、 生物能源与碳捕获和储存 （BECCS）、 海洋施肥 、 海洋碱度增强 [ 7 ] 和 直接空气捕获 后封存。 [ 8 ] :115 须对措施进行全面的 生命周期评估 后才能确定特定的过程是否能有实现负排放的效果。 截至2023年，估计CDR每年可为全球移除约2吉吨（Gt，十亿吨）二氧化碳， [ 9 ] 相当于人类活动所产生温室气体排放中的4%。 [ 10 ] （p. 8） 使用既有CDR，具有可安全及经济的移除和封存二氧化碳，达到每年10吉吨的潜力。 [ 10 ] ^ Laboratory, By Alan Buis, NASA's Jet Propulsion. Examining the Viability of Planting Trees to Help Mitigate Climate Change . Climate Change: Vital Signs of the Planet. [ 2023-04-13 ] .   ^ Marshall, Michael. Planting trees doesn't always help with climate change . www.bbc.com. [ 2023-04-13 ] （英语） .   ^ IPCC, 2021: Annex VII: Glossary （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） [Matthews, J.B.R., V. Möller, R. van Diemen, J.S. Fuglestvedt, V. Masson-Delmotte, C.  Méndez, S. Semenov, A. Reisinger (eds.)]. In Climate Change 2021: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Sixth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ） [Masson-Delmotte, V., P. Zhai, A. Pirani, S.L. Connors, C. Péan, S. Berger, N. Caud, Y. Chen, L. Goldfarb, M.I. Gomis, M. Huang, K. Leitzell, E. Lonnoy, J.B.R. Matthews, T.K. Maycoc
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ridge, UK and New York, NY, USA: Cambridge University Press (In Press). 2022 [ 2023-10-23 ] . doi:10.1017/9781009157926 (不活跃 2023-04-23). （原始内容 存档 (PDF) 于2023-09-20）.   ^ 引用错误：没有为名为 wri-ocean 的参考文献提供内容 ^ 引用错误：没有为名为 :4 的参考文献提供内容 ^ 引用错误：没有为名为 :10 的参考文献提供内容 ^ 10.0 10.1 National Academies of Sciences, Engineering. Negative Emissions Technologies and Reliable Sequestration: A Research Agenda . 2018-10-24 [ 2020-02-22 ] . ISBN  978-0-309-48452-7. （原始内容 存档 于2021-11-20） （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二氧化鈦 二氧化钛 提示 ：此条目的主题不是 太白粉 。 二氧化钛 IUPAC名 Titanium dioxide Titanium(IV) oxide 别名 Titania 金红石 锐钛矿 板钛矿 识别 CAS号 13463-67-7   Y PubChem 26042 ChemSpider 24256 SMILES   O=[Ti]=O InChI   1/2O.Ti/rO2Ti/c1-3-2 InChIKey GWEVSGVZZGPLCZ-TYTSCOISAW ChEBI 32234 RTECS XR2775000 KEGG C13409 性质 化学式 TiO 2 摩尔质量 79.866 g/mol g·mol⁻¹ 外观 白色固体 气味 无味 密度 4.23 g/cm 3 (rutile) 3.78 g/cm 3 (anatase) 熔点 1843 °C（2116 K） 沸点 2972 °C（3245 K） 溶解性 （ 水 ） 不溶 能隙 3.05   eV (rutile) [ 1 ] eV 磁化率 +5.9·10 −6   cm 3 /mol 折光度 n D 2.488 (anatase) 2.583 (brookite) 2.609 (rutile) 热力学 Δ f H m ⦵ 298K −945 kJ·mol −1 [ 2 ] S ⦵ 298K 50 J·mol −1 ·K −1 [ 2 ] 危险性 NFPA 704 0 1 0   闪点 不可燃 允许暴露限值 TWA 15   mg/m 3 [ 3 ] 相关物质 其他 阳离子 二氧化锆 二氧化铪 相关化合物 一氧化钛 三氧化二钛 Titanium(III,IV) oxide 相关化学品 钛酸 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 二氧化钛 （ TiO 2 ）是 钛 的氧化物，作为色素时称 钛白 （ PW6 、 CI 77891 ）。 [ 4 ] 本化合物是不溶于水的白色固体，矿石可呈黑色。本化合物作为色素用途广泛，可作为 绘画 颜料、 防晒霜 、 食用色素 （ E编码 ：E171）。2014年本化合物世界产量超过九百万吨 [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] 三分之二的色素含有本化合物，经济价值超过132亿美元。 [ 8 ] ^ Nowotny, Janusz. Oxide Semiconductors for Solar Energy Conversion: Titanium Dioxide . CRC Press. 2011: 156. ISBN  9781439848395.   ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN  978-0-618-94690-7.   ^ 引用错误：没有为名为 PGCH 的参考文献提供内容 ^ Völz, Hans G., Pigments, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2   ^ "Titanium" （ 页面存档备