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氦-4 氦-4 氦-4， 4 He 基本 符号 4 He 名称 氦-4、He-4 原子序 2 中子数 2 核素数据 丰度 99.999863% 半衰期 稳定 原子量 4.002603254 u 自旋 0 结合能 28295.7 keV 氦的同位素 完整核素表 氦-4 ，是 氦 的 同位素 之一，元素符号为 4 He。它的原子核由二颗 质子 和二颗 中子 所组成，其 自旋量子数 为0，是 玻色子 。氦-4是稳定同位素。其相对丰度是99.999863%。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦-5 氦-5 氦-5， 5 He 基本 符号 5 He 名称 氦-5、He-5 原子序 2 中子数 3 CAS号 30010-33-4   Y 核素数据 丰度 微量 半衰期 7.6×10 −22 秒 衰变产物 4 He 原子量 5.01222 u 衰变模式 衰变类型 衰变能量 （ MeV ） 中子释放 0.6 氦的同位素 完整核素表 氦-5 ，是 氦 的 同位素 之一，元素符号为 5 He。它的原子核由二颗 质子 和三颗 中子 所组成。并带有放射性，会放出中子，其 半衰期 为7.6×10 −22 秒。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦三聚体 氦三聚体 氦三聚体 识别 CAS号 12596-21-3 PubChem 18688918 SMILES   [He].[He].[He] 性质 化学式 He 3 摩尔质量 12.01 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氦三聚体 是一个由三个氦原子组成，靠 范德华力 键合的化合物。它比 氦二聚体 更稳定。 氦-4 原子的三聚体处于 埃菲莫夫态 。 [ 1 ] [ 2 ] 氦-3 推测可以三聚，尽管含有氦-3的氦二聚体在基态完全不稳定。 [ 3 ] 氦三聚体分子很大，大于100 Å（1x10 -8 m),甚至比氦二聚体更大。三个氦原子不是以 正三角形 排列，而是 任意形状的三角形 。 [ 4 ] ^ Kolganova, Elena A. Helium Trimer in the Framework of Faddeev Approach (PDF) . Physics of Particles and Nuclei. 26 Nov 2010, 41 (7): 1108–1110 [ 28 February 2015] . Bibcode:2010PPN....41.1108K . doi:10.1134/S1063779610070282 . （原始内容 存档 (PDF) 于2016-03-04）.   ^ Kolganova, E. A.; Motovilov, A. K.; Sandhas, W. The 4 He Trimer as an Efimov System. Few-Body Systems. 4 May 2011, 51 (2–4): 249–257. Bibcode:2011FBS....51..249K . arXiv:1104.1989 . doi:10.1007/s00601-011-0233-x .   ^ Al Taisan, Nada Ahmed. Spectroscopic Detection of the Lithium Helium (LiHe) van der Waals Molecule (PDF) (学位论文). May 2013 [ 2015-05-03 ] . （ 原始内容 (PDF) 存档于2016-03-04）.   ^ Goethe University Frankfurt. Efimov state in the helium trimer observed . 30 April 2015 [ 2 May 2015] . （原始内容 存档 于2019-04-27）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦二聚体 氦二聚体 氦二聚体 别名 dihelium 识别 CAS号 12184-98-4   Y SMILES   [He][He] Gmelin 48 ChEBI 33685 性质 化学式 He 2 摩尔质量 8.0052 g/mol g·mol⁻¹ 外观 无色气体 热力学 Δ f H m ⦵ 298K 1.1×10 −5  kcal/mol 相关物质 相关化合物 LiHe He 3 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氦二聚体 是一种由 范德华力 键合的化合物，化学式He 2 。它包含了2个 氦 原子 [ 1 ] 。它是最大的 双原子分子 ，有5200 皮米 大。（上图所示）。氦二聚体的键能非常弱，只要分子一旋转或震动到一定程度，氦二聚体分子就可能分解。因此，它只能在 低温 存在。 ^ Substance Name: Dihelium . Toxnet. [ 2020-03-30 ] . （原始内容 存档 于2015-02-10）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦化钠 氦化钠 氦化钠 英文名 Sodium helide 别名 Disodium helide 识别 CAS号 1562370-74-4   Y 性质 化学式 Na 2 He 摩尔质量 49.98 g·mol⁻¹ 外观 无色物体 密度 未知 熔点 4593.14±300 °C（200 GPa ）(预测) [ 1 ] 溶解性 （ 水 ） 未知 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氦化钠 是一种 钠 的 稀有气体化合物 ， 化学式 为Na 2 He，在此化合物中，钠和氦的化合价均为0。该化合物于2016年由中国化学家制得。 ^ Rahaman, Md Zahidur; Ali, Md Lokman; Rahman, Md Atikur. Pressure dependent mechanical and thermodynamic properties of newly discovered cubic Na2He . arXiv:1707.02704 [cond-mat]. 2017-07-10 [ 2017-12-02 ] . （原始内容 存档 于2017-12-03） （英语） .   . This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦原子散射 氦原子散射 氦原子散射 （英语： Helium atom scattering , HAS ）是材料学所使用的一种表面分析技术，透过测量由单色氦原子束入射到样品上所造成的衍射粒子，来得知某材料的表面结构与晶格动力。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦合氢离子 氦合氢离子 氦合氢离子 系统IUPAC名 Hydridohelium(1+) [ 1 ] 识别 CAS号 17009-49-3   Y ChemSpider 21106447 SMILES   [HeH+] Gmelin 2 ChEBI 33688 性质 化学式 HeH + 摩尔质量 5.01054 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氦合氢离子 ，又称 氦氢分子离子 ，化学式为HeH + ，是一种带正电的 离子 。它首次发现于1925年，通过 质子 （或 氢离子 ）和 氦 原子在气相中反应制得。 [ 2 ] 氦合氢离子是已知最强的 布朗斯特质子酸 ，质子亲和能为177.8 kJ/mol。 [ 3 ] 有人认为，这种物质可以存在于自然 星际物质 中。 [ 4 ] 氦合氢离子是最简单的异核离子，可以与同核的 氢分子离子 H 2 + 相比较。与H 2 + 不同的是，它有一个永久的 键偶极矩 ，因此更容易表现出 光谱 特征。 [ 5 ] 《 自然 》杂志于2019年发表的研究显示，人类首次在太空中检测到了氦合氢离子。 [ 6 ] ^ hydridohelium(1+) (CHEBI:33688) . Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. [ 2012-03-13 ] . （原始内容 存档 于2019-04-19）.   ^ T. R. Hogness and E. G. Lunn. The Ionization of Hydrogen by Electron Impact as Interpreted by Positive Ray Analysis . Physical Review . 1925, 26 : 44–55. doi:10.1103/PhysRev.26.44 .   ^ Lias, S. G.; Liebman, J. F.; Levin, R. D. Evaluated Gas Phase Basicities and Proton Affinities of Molecules; Heats of Formation of Protonated Molecules. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1984, 13 : 695. doi:10.1063/1.555719 .   ^ J. Fernandez; F. Martin. Photoionization of the HeH + molecular ion. J. Phys. B: At. Mol. Opt. Phys. 2007, 40 : 2471–2480. doi:10.1088/0953-4075/40/12/020 .   ^ Coxon, J; Hajigeorgiou, PG. Experimental Born–Oppenheimer Potential for theX1Σ+Ground State of HeH+: Comparison with theAb InitioPotential. Journal of Molecular Spectroscopy. 1999, 193 (2): 306. PMID 9920707 . doi:10.1006/jmsp.1998.7740 . &
.   ^ Coxon, J; Hajigeorgiou, PG. Experimental Born–Oppenheimer Potential for theX1Σ+Ground State of HeH+: Comparison with theAb InitioPotential. Journal of Molecular Spectroscopy. 1999, 193 (2): 306. PMID 9920707 . doi:10.1006/jmsp.1998.7740 .   ^ Stutzki, Jürgen; Risacher, Christophe; Ricken, Oliver; Klein, Bernd; Karl Jacobs; Graf, Urs U.; Menten, Karl M.; Neufeld, David; Wiesemeyer, Helmut. Astrophysical detection of the helium hydride ion HeH + . Nature. 2019-04, 568 (7752): 357–359 [ 2019-04-18 ] . ISSN 1476-4687 . doi:10.1038/s41586-019-1090-x . （原始内容 存档 于2019-04-18） （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦星 氦星 氦星 是具有异常强烈的 氦 线 而 氢线 比正常微弱， 恒星光谱 O或B的蓝色 恒星 ，但有强的 恒星风 和包层的质量损失。 极端氦星 在他们的光谱完全缺乏氢 [ 1 ] 。纯氦星位于或靠近"氦主序列"的附近，类似于更常见的氢星形成的 主序带 [ 2 ] 。 以前，"氦星"在 恒星光谱 上与 B 是同义词，但此用法现在已被视为过时。 氦星 ，在术语上也是 假想恒星 ，如果两颗质量至少为0.5 太阳质量 的 白矮星 合并则可能发生，然后开始氦核聚变，可以维持数亿年的寿命。仅当这两颗恒星共用相同类型的包层时，才可能发生此种情况。据信这是极端氦星的起源。 多年来，天文学家一直在观察氦星的强大能力如何转化为其它类型的恒星。在 螺旋星系 NGC 1309 中的非标准类型 超新星Iax : SN 2012Z ，它的母恒星是类似 银河系 的氦新星 船尾座V445 ，这表明SN 2012Z是一颗从膨胀的氦星伴星吸积质量的白矮星。天文学家观察到，它正导致一颗氦星生成，这颗伴星在失去氢包层后，有可能演化成红巨星 [ 3 ] 。 ^ Daviddarling.info: helium star . [ 2020-05-19 ] . （原始内容 存档 于2019-08-24）.   ^ Yoon, S.-C.; Langer, N. Helium accreting CO white dwarfs with rotation: Helium novae instead of double detonation. Astronomy and Astrophysics. 2004, 419 (2): 645–652. Bibcode:2004A&A...419..645Y . arXiv:astro-ph/0402288 . doi:10.1051/0004-6361:20035823 .   ^ McCully, Curtis. A luminous, blue progenitor system for the type Iax supernova 2012Z. Nature. 2014, 512 (7512): 54–56. Bibcode:2014Natur.512...54M . PMID 25100479 . arXiv:1408.1089 . doi:10.1038/nature13615 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦核作用 氦核作用 氦核作用 （或 α作用、α反应 ，英语： alpha process, alpha reactions ））是两种 核聚变 的类型之一，能将恒星的氦转换成重元素，另一种即是 3氦过程 （3α反应） [ 1 ] 。当3氦反应进行时三重α工艺仅消耗氦气，并产生碳。当积累足够的碳后，以下的反应将发生，所有反应仅消耗氦气和先前反应的产物。 6 12 C + 2 4 H e → 8 16 O + γ + Q {\displaystyle \mathrm {_{6}^{12}C} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{8}^{16}O} +\gamma +Q} , Q = 7.16 MeV 8 16 O + 2 4 H e → 10 20 N e + γ + Q {\displaystyle \mathrm {_{8}^{16}O} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{10}^{20}Ne} +\gamma +Q} , Q = 4.73 MeV 10 20 N e + 2 4 H e → 12 24 M g + γ + Q {\displaystyle \mathrm {_{10}^{20}Ne} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{12}^{24}Mg} +\gamma +Q} , Q = 9.31 MeV 12 24 M g + 2 4 H e → 14 28 S i + γ + Q {\displaystyle \mathrm {_{12}^{24}Mg} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{14}^{28}Si} +\gamma +Q} , Q = 9.98 MeV 14 28 S i + 2 4 H e → 16 32 S + γ + Q {\displaystyle \mathrm {_{14}^{28}Si} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{16}^{32}S} +\gamma +Q} , Q = 6.95 MeV 16 32 S + 2 4 H e → 18 36 A r + γ {\displaystyle \mathrm {_{16}^{32}S} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{18}^{36}Ar} +\gamma } 18 36 A r + 2 4 H e → 20 40 C a + γ {\displaystyle \mathrm {_{18}^{36}Ar} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{20}^{40}Ca} +\gamma } 20 40 C a + 2 4 H e → 22 44 T i + γ {\displaystyle \mathrm {_{20}^{40}Ca} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{22}^{44}Ti} +\gamma } 22 44 T i + 2 4 H e → 24 48 C r + γ {\displaystyle \mathrm {_{22}^{44}Ti
ightarrow \mathrm {_{20}^{40}Ca} +\gamma } 20 40 C a + 2 4 H e → 22 44 T i + γ {\displaystyle \mathrm {_{20}^{40}Ca} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{22}^{44}Ti} +\gamma } 22 44 T i + 2 4 H e → 24 48 C r + γ {\displaystyle \mathrm {_{22}^{44}Ti} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{24}^{48}Cr} +\gamma } 24 48 C r + 2 4 H e → 26 52 F e + γ {\displaystyle \mathrm {_{24}^{48}Cr} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{26}^{52}Fe} +\gamma } 26 52 F e + 2 4 H e → 28 56 N i + γ {\displaystyle \mathrm {_{26}^{52}Fe} +\mathrm {_{2}^{4}He} \rightarrow \mathrm {_{28}^{56}Ni} +\gamma } 反应的过程是： 氦-4 → 铍-8 → 碳-12 → 氧-16 → 氖-20 → 镁-24 → 硅–28 → 硫–32 → 氩–36 → 钙–40 → 钛–44 → 铬–48 → 铁–52 → 镍–56 其中从氦-4开始到硅-28的反应过程叫氦聚变，从硅-28开始至镍-56的反应过程叫 硅燃烧过程 。所有这些反应在恒星内部发生的比率都不高，因此对于能量的贡献并不大；比 氖 （ 原子量 > 10）重的元素，由于 库仑障壁 的增加，因此不太容易产生。 所谓的 α作用元素 （或 α元素 ）是质量为 氦核 （α粒子）整数倍的同位素，它们的丰度是最高的。 α元素的 原子序数 ≤ 28： He 、 Be 、 C 、 O 、 Ne 、 Mg 、 Si 、 S 、 Ar 、 Ca 、 Ti 、 Cr 、 Fe 、 Ni 。它们在 II型超新星 的 硅融合 过程中经由α捕获而形成，镍-56是大质量恒星以核聚变能产生的最后一种元素。 硅和钙是纯粹的α作用元素，镁可以由氢核捕获的燃烧过程中产生。至于氧，有些人认为是α作用元素，但也有人认为不是，在 金属量 低的 第二星族星 中，氧确实是α作用元素；其他的在第二型超新星中产生的α作用元素，它们增加的质量都和氦的质量有很好的关联性。有时候碳和氮也会被视为α作用元素，因为它们是经由α捕获所形成的元素。 在恒星内的α作用元素 丰度 通常都以对数的形式来表达： [ α / F e ] = log 10 ⁡ ( N α N F e ) S t a r − log 10 ⁡ ( N α N F e ) S u n {\displaystyle [\alpha /Fe]=\log _{10}{\left({\frac {N_{\alpha }}{N_{Fe}}}\right)_{Star}}-\log _{10}{\left({\frac {N_{\alpha }}{N_{Fe}}}\right)_{Sun}}} , 此处 N α {\displaystyle N_{\alpha }} 和 N F e {\displaystyle N_{Fe}} 分别是每单位体积内α作用元素和铁原子的数量。理论的 星系演化
u n {\displaystyle [\alpha /Fe]=\log _{10}{\left({\frac {N_{\alpha }}{N_{Fe}}}\right)_{Star}}-\log _{10}{\left({\frac {N_{\alpha }}{N_{Fe}}}\right)_{Sun}}} , 此处 N α {\displaystyle N_{\alpha }} 和 N F e {\displaystyle N_{Fe}} 分别是每单位体积内α作用元素和铁原子的数量。理论的 星系演化 模型预测在宇宙的早期，相对于铁有更多的α作用元素。第二型超新星主要合成的元素是氧和α作用元素（氖、镁、硅、硫、氩、钙和钛），而 Ia超新星 在 铁峰顶 产生元素（ V 、 Cr 、 Mn 、 Fe 、 Co 和 Ni ）。 ^ Narlikar, Jayant V. From Black Clouds to Black Holes . World Scientific. 1995: 94. ISBN  978-9810220334.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦氖激光器 氦氖激光器 氦氖激光器 或 He-Ne激光器 是一种常见的 气体激光器 ，其高能介质的增益介质由比例（5:1和20:1之间）的 氦 和 氖 的 混合物 组成，总 压强 为1 托 ，储存在一个小型放电装置内。最广泛使用的氦氖激光器的工作波长为632.8 纳米 ，位于 可见光谱 的红色部分，是在1962年贝尔实验室 [ 1 ] [ 2 ] 中研发的。氦氖激光器也可输出1150纳米和3390纳米。其带宽可小于20 赫兹 。 ^ White, A.D.; Rigden, J.D. Correspondence: Continuous gas maser operation in the visible. Proceedings of the IRE (Institute of Electrical and Electronics Engineers (IEEE)). 1962, 50 (7): 1697. ISSN 0096-8390 . doi:10.1109/jrproc.1962.288157 .   ^ White, A.D. Recollections of the first continuous visible laser . Optics and Photonics News. Vol. 22 no. 10. October 2011: 34–39 [ 2023-07-05 ] . （原始内容 存档 于2021-10-17）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦的同位素 氦的同位素 主要的氦同位素 同位素 衰变 丰度 半衰期 ( t 1/2 ) 方式 能量 （ MeV ） 产物 3 He 0.0002% 稳定 ，带1粒 中子 4 He 99.9998% 稳定，带2粒 中子 标准原子质量 ( A r, 标准 ) 7000400260200000000♠ 4.002 602 (2) [ 1 ] ←H （ 1 ） Li （ 3 ） → 氦 （ 原子量 ：4.002602）共有8个已知 同位素 ， 质量数 介于3-10之间，其中有2个是 稳定 的，其他都具有 放射性 。天然存在的氦同位素有2个，分别是 4 He和 3 He，皆为稳定同位素。其中 3 He 丰度 很低，仅占天然氦的0.000137%。其他 放射性同位素 （ 5 He到 10 He）都不出现在自然界中，只有在 实验室 制造出来过，且 半衰期 都极短，非常不稳定。 ^ Meija, Juris; et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry . 2016, 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦聚焦錐 氦聚焦锥 氦聚焦锥 是穿过 太阳 太阳圈 的 氦 原子 的浓度，集中在粒子进入的另一侧的 锥形 区域 [ 1 ] 。 ^ Michaels, J.G; Raymond, J.C.; Bertaux, J.L.; Quémerais, E.; Lallement, R.; Ko, Y.-K.; Spadaro, D.; Gardner, L.D. The Helium Focusing Cone of the Local Interstellar Medium Close to the Sun . The Astrophysical Journal. 20 March 2002, 568 (1): 385–395 [ 9 February 2024] . Bibcode:2002ApJ...568..385M . doi:10.1086/338764 . （原始内容 存档 于2024-03-21）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦融合 氦聚变 氦聚变 是 核聚变 的一种，参与此一反应的 原子核 是 氦 。 这种由氦 4 （ α粒子 ）融合的反应就是所谓的是 3氦过程 （3α过程），因为这项反应先由两个氦核聚变成为 铍 8 ，但是这种同位素很不稳定，半衰期只有2.6×10 -16 秒，随即又分裂成两个氦。如果这颗 恒星 的核心温度高达一亿 K ，并且又在 红巨星 或 红超巨星 末期的演化阶段，则第三颗氦原子能在铍衰变之前参与反应，于是形成 碳 12 。取决于温度和压力，额外的氦核也可能参与反应形成 氧 16 ；在非常高的温度下，另外的氦核也可能和氧融合而产生更重的元素（参考 氦核作用 ）。 氦 3 本身或氦 4 主要形成于主序星（参考 质子-质子链反应 ），并且一般还不会进行氦聚变。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦行星 氦行星 氦行星 是通过低质量 白矮星 的质量损失，可能形成的一种理论上假设的行星类型。普通 气体巨星 （如 木星 、 土星 ）组成的主要成分是 氢 ，而 氦 则是次要成分。但氦行星可能在氢已经通过 核聚变 完全形成氦或其它更重元素的环境中生成。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氦閃 氦闪 氦闪 是低质量恒星（0.8～2.0 太阳质量 ）在红巨星阶段非常短暂的 热失控 核聚变 ，大量的 氦 经由 3氦过程 成为 碳 [ 1 ] 。预测 太阳 在演化成红巨星阶段时，将在离开主序带12亿年后经历氦闪。另一种热失控核聚变过程在 白矮星 表面发生，叫作“ 碳闪 ”。 低质量恒星不能产生足够的 引力 压力启动正常的氦聚变。当核心中的氢耗尽后，留在核心的氦会被压实成 简并态物质 ，以 电子简并压力 支撑，而不是 热压力 支撑，来对抗 引力坍缩 ；这使核心的密度和温度持续增加。当温度达到一亿 K ，就有足够的热，导致氦聚变（或氦燃烧）在核心进行。然而，简并态物质的一种基本性质是在热压力变得非常高，超过简并压力之前，温度的变化不会产生体积的变化。在主序星阶段，恒星以 热膨胀 调节核心的温度，但在简并态物质的核心没有这种机制。氦聚变增加了温度，从而增加了核聚变的速率，进而使反应中的温度失去控制，形成热失控的核反应。这产生非常快速的氦聚变，但只会持续几分钟，产生一个非常强烈的闪光。短暂的时间内释放能量的功率相当于整个 银河系 的功率。 在正常状态下，低质量恒星的巨大能量释放，会导致核心的大部分脱离简并态，从而能够因热而膨胀。然而，消耗的能量与氦闪释放的总能量一样多，而且任何多余能量都会被外层吸收。因此，氦闪大多无法经由观测探测到，而只能经由天体物理模型描述。核心在膨胀之后开始冷却，大约只要经历10,000年的时间，光度和半径都将只有原先的2%。据估计，电子简并态的氦核心质量约为恒星质量的40%，而核心的6%被转化成碳 [ 2 ] 。 ^ Chapter 9: Post-main sequence evolution through helium burning (PDF) . [ 2015-07-12 ] . （ 原始内容 (PDF) 存档于2014-10-13）.   ^ Taylor, David. The End Of The Sun . North Western. [ 2015-07-12 ] . （原始内容 存档 于2019-05-22）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧 氧 关于与“ 氧 ”标题相近或相同的条目，请见“ 氧 (消歧义) ”。 氧 8 O 氢（非金属） 氦（稀有气体） 锂（碱金属） 铍（碱土金属） 硼（类金属） 碳（非金属） 氮（非金属） 氟（卤素） 氖（稀有气体） 钠（碱金属） 镁（碱土金属） 铝（贫金属） 硅（类金属） 磷（非金属） 硫（非金属） 氯（卤素） 氩（稀有气体） 钾（碱金属） 钙（碱土金属） 钪（过渡金属） 钛（过渡金属） 钒（过渡金属） 铬（过渡金属） 锰（过渡金属） 铁（过渡金属） 钴（过渡金属） 镍（过渡金属） 铜（过渡金属） 锌（过渡金属） 镓（贫金属） 锗（类金属） 砷（类金属） 硒（非金属） 溴（卤素） 氪（稀有气体） 铷（碱金属） 锶（碱土金属） 钇（过渡金属） 锆（过渡金属） 铌（过渡金属） 钼（过渡金属） 锝（过渡金属） 钌（过渡金属） 铑（过渡金属） 钯（过渡金属） 银（过渡金属） 镉（过渡金属） 铟（贫金属） 锡（贫金属） 锑（类金属） 碲（类金属） 碘（卤素） 氙（稀有气体） 铯（碱金属） 钡（碱土金属） 镧（镧系元素） 铈（镧系元素） 镨（镧系元素） 钕（镧系元素） 钷（镧系元素） 钐（镧系元素） 铕（镧系元素） 钆（镧系元素） 铽（镧系元素） 镝（镧系元素） 钬（镧系元素） 铒（镧系元素） 铥（镧系元素） 镱（镧系元素） 镥（镧系元素） 铪（过渡金属） 钽（过渡金属） 钨（过渡金属） 铼（过渡金属） 锇（过渡金属） 铱（过渡金属） 铂（过渡金属） 金（过渡金属） 汞（过渡金属） 铊（贫金属） 铅（贫金属） 铋（贫金属） 钋（贫金属） 砹（类金属） 氡（稀有气体） 钫（碱金属） 镭（碱土金属） 锕（锕系元素） 钍（锕系元素） 镤（锕系元素） 铀（锕系元素） 镎（锕系元素） 钚（锕系元素） 镅（锕系元素） 锔（锕系元素） 锫（锕系元素） 锎（锕系元素） 锿（锕系元素） 镄（锕系元素） 钔（锕系元素） 锘（锕系元素） 铹（锕系元素） 𬬻 "> 𬬻 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬬻 （过渡金属） 𬭊（过渡金属） 𬭳 "> 𬭳 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬭳 （过渡金属） 𬭛 "> 𬭛 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬭛 （过渡金属） 𬭶（过渡金属） 鿏（预测为过渡金属） 𫟼 "> 𫟼 （预测为过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𫟼 （预测为过渡金属） 𬬭 "> 𬬭 （预测为过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𬬭 （预测为过渡金属） 鿔 "> 鿔 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 鿔 （过渡金属） 鿭 "> 鿭 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 鿭 （预测为贫金属） 𫓧 "> 𫓧 （贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_po
th:6px;height:8px;"> 𬬭 （预测为过渡金属） 鿔 "> 鿔 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 鿔 （过渡金属） 鿭 "> 鿭 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 鿭 （预测为贫金属） 𫓧 "> 𫓧 （贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_post_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𫓧 （贫金属） 镆（预测为贫金属） 𫟷 "> 𫟷 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𫟷 （预测为贫金属） 鿬（预测为卤素） 鿫（预测为稀有气体） － ↑ 氧 ↓ 硫 氮 ← 氧 → 氟 外观 无色气体 淡蓝色液体 盛于烧杯之中的液氧在室温下沸腾 概况 名称· 符号 · 序数 氧（Oxygen）·O·8 元素类别 非金属 族 · 周期 · 区 16 · 2 · p 标准原子质量 [15.99903, 15.99977] [ 1 ] 电子排布 [ He ] 2s 2 2p 4 2, 6 历史 发现 卡尔·威廉·舍勒 （1771年） 命名 安托万-洛朗·德·拉瓦锡 （1777年） 物理性质 物态 气体 密度 （0 °C, 101.325 kPa ） 1.429 g / L 沸点 时液体密度 1.141 g·cm −3 熔点 54.36 K ，−218.79 °C ，−361.82 °F 沸点 90.188 K ，−182.962 °C ，−297.332 °F 三相点 54.361 K（−219 °C），0.1463 kPa 临界点 154.581 K，5.043 MPa 熔化热 （O 2 ）0.444 kJ·mol −1 汽化热 （O 2 ）6.82 kJ·mol −1 比热容 （O 2 ）29.378 J·mol −1 ·K −1 蒸气压 压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温/K       61 73 90 原子性质 氧化态 （粗体为常见氧化态） 2 , 1 , −1 , −2 电负性 3.44（鲍林标度） 电离能 第一：1313.9 kJ·mol −1 第二：3388.3 kJ·mol −1 第三：5300.5 kJ·mol −1 （ 更多 ） 共价半径 66±2 pm 范德华半径 152 pm 氧的 原子谱线 杂项 晶体结构 立方 磁序 顺磁性 磁化率 +3449.0·10 −6  cm 3 /mol（293 K） [ 2 ] 热导率 26.58×10 −3   W·m −1 ·K −1 声速 330 m·s −1 CAS号 7782-44-7 同位素 主条目： 氧的同位素 同位素 丰度 半衰期 ​ （ t 1/2 ） 衰变 方式 能量 ​ （ MeV ） 产物 15 O 痕量 122.266  秒 β + 1.732 15 N 16 O 99.757% 稳定 ，带8粒 中子 17 O 0.038% 稳定，带9粒 中子 18 O 0.205% 稳定，带10粒 中子 氧 （英语： oxygen ）是一种 化学元素 ， 化学符号 为 O ， 原子序数 为8，在 元素周期表 中属于 氧族元素 （ 16族 或 VI族 ）。作
7782-44-7 同位素 主条目： 氧的同位素 同位素 丰度 半衰期 ​ （ t 1/2 ） 衰变 方式 能量 ​ （ MeV ） 产物 15 O 痕量 122.266  秒 β + 1.732 15 N 16 O 99.757% 稳定 ，带8粒 中子 17 O 0.038% 稳定，带9粒 中子 18 O 0.205% 稳定，带10粒 中子 氧 （英语： oxygen ）是一种 化学元素 ， 化学符号 为 O ， 原子序数 为8，在 元素周期表 中属于 氧族元素 （ 16族 或 VI族 ）。作为一种 非金属 ，氧是具有高 反应性 的 氧化剂 ，能够与大部分元素 结合 形成 氧化物 [ 3 ] 。氧在 宇宙 中的总 质量 在 所有元素中位列第三 ， 质量分数 仅居 氢 和 氦 之下 [ 4 ] ；氧也是 地球 地壳 中 最丰富的元素 ，地壳中近一半（46.6%）的质量也都是由 氧化物 （如 水 、 二氧化碳 、 氧化铁 、 氧化硅 等）所组成 [ 5 ] [ 6 ] 。 在 标准温度和压力 下，氧会自然通过 双对 共价键 结合成 双原子分子 ，形成无色无味的 单质 气体 —— 双氧 （ O 2 {\displaystyle {\ce {O2}}} ，即俗称的 氧气 ），是现今 地球大气层 的两个主要成分之一，在 气体分压 和 摩尔比例 上占 空气 的20.8%，仅次于 氮气 [ 7 ] 。由于氧较强的化学反应性，氧气这种单质状态其实很难长期保持，因此地球大气中远高于其它 天体 大气层 的含氧量必须 不断补充 才能维持。 自然界 中的氧气虽然可以通过 光解 水分子 形成，但实际上完全依赖拥有 叶绿素 的 自养生物 （ 蓝绿菌 、 叶绿体 藻类 和 植物 ）的 光合作用 利用 阳光 的 光能 把水和二氧化碳转化为 碳水化合物 和 游离态 的氧气并将后者作为 副产品 释放。除双原子的氧气外，氧还有另一种 三原子 单质的 同素异构体 —— 臭氧 （ O 3 {\displaystyle {\ce {O3}}} ），能够较好地吸收中高频 紫外线 （特别是UV-C，以及部分UV-B），位于 平流层 底的 臭氧层 有助屏蔽 日光 中的大量高能紫外线，从而保护 生物圈 不受 电离辐射 的伤害；不过在地表上的臭氧则属于具有 腐蚀性 的 污染物 ，为 雾霾 的副产品之一。 氧对地球上的 生物 有着极其深远的影响。因其活跃的反应性，游离态的氧气及其 衍生 的 超氧化物 自由基 可以威胁 基因 物质（特别是 聚 核苷酸 ，如 RNA 和 DNA ）和 细胞膜 的 分子结构 完整，特别对 厌氧生物 来说则更是足以 致命 的 毒物 。但自 太古宙 末期的 大氧化事件 之后， 演化 出 抗氧化剂 机制的 好氧生物 开始利用氧气作为 产能 代谢 所需的重要 作用元素 ，其中 真核生物 的 细胞 更是完全依赖氧气进行 细胞呼吸 才能产生足够的 化学能 维持 生命 必需的 生理 过程 。所有生物体内的主要 有机分子 如 蛋白质 、 核酸 、 碳水化合物 和 脂肪 等，还有组成动物 表皮 以及 棘刺 、 外壳 、 牙齿 和 内骨骼 等 矿化 组织 中的许多 无机化合物 ，都含有氧原子；生物身体绝大部分的质量也都由含氧原子的水组成。氧气在 地球历史 上的 长期浓度变化 和对其它气体浓度影响所造成的 气候变化 也是推动 生命演化历程 和 生态系统 演替 的一个重要因素。 卡尔·威廉·舍勒 于1771至1772年间在 乌普萨拉 最早发现氧元素。 约瑟夫·普利斯特里 亦于1774年在 威尔特郡 独立发现氧，其成果的发表日期较舍勒早，一般誉为氧的发现者
、 碳水化合物 和 脂肪 等，还有组成动物 表皮 以及 棘刺 、 外壳 、 牙齿 和 内骨骼 等 矿化 组织 中的许多 无机化合物 ，都含有氧原子；生物身体绝大部分的质量也都由含氧原子的水组成。氧气在 地球历史 上的 长期浓度变化 和对其它气体浓度影响所造成的 气候变化 也是推动 生命演化历程 和 生态系统 演替 的一个重要因素。 卡尔·威廉·舍勒 于1771至1772年间在 乌普萨拉 最早发现氧元素。 约瑟夫·普利斯特里 亦于1774年在 威尔特郡 独立发现氧，其成果的发表日期较舍勒早，一般誉为氧的发现者。1777年， 安托万-洛朗·德·拉瓦锡 一系列有关氧的实验推翻了当时用于解释 燃烧 和 腐蚀 的 燃素说 。他也提出了氧的现用 IUPAC 名称“oxygen”， [ 8 ] 源自 希腊语 中的“ὀξύς”（oxys，尖锐，指 酸 ）和“-γενής”（-genes，产生者）。这是因为命名时，他以为酸性物质都含有这种元素。在 东亚 是 日本 最先开始接触现代 化学 ，因此将其直译为 酸素 ，今天依然是氧的 日文汉字 名称。在 中国 则是由 清末 的 徐寿 等人的翻译书籍传入许多化学词汇，其中原 法文 元素名“oxygène”译为“养” [ 9 ] ，后译为“氱” [ 10 ] ，最终演变为今天的中文名“氧”。 氧气在大气层中的丰富度使得地球成为现今已知唯一能自然产生 火 的 天体 ，也是自 石器时代 以来 智人 得以利用 燃烧 各种 可燃物 （ 燃料 ）进行 取暖 、 照明 、 开荒 甚至 军事 火攻 的基础。进入 工业时代 后， 人类 对氧的应用包括 医疗 （ 氧疗 和 过氧化物 消毒 ）、 区域供暖 （ 暖气 ）、 热机 驱动 （包括蒸汽机、 内燃机 、 涡轮机 和 喷射机 等）、 冶炼 、 化学工业 （ 石油化工 、 塑料化工 、 特种化工 、 化肥 、 建材 和 合成纤维 纺织 生产等）、 金属 气焊和气割 、 水产养殖 以及 登山 、 潜水 （ 水肺潜水 、 潜水器 和 潜艇 ）、高空 航空器 和 载人航天器 所用的 生命保障系统 。在 低地球轨道 因紫外线照射产生的 单原子氧 足以对 航天器 造成 腐蚀 [ 11 ] 。 ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report) . Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075 . doi:10.1515/pac-2019-0603 （英语） .   ^ Weast, Robert. CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. 1984: E110. ISBN  0-8493-0464-4.   ^ WebElements: the periodic table on the web – Oxygen: elect
:10.1515/pac-2019-0603 （英语） .   ^ Weast, Robert. CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. 1984: E110. ISBN  0-8493-0464-4.   ^ WebElements: the periodic table on the web – Oxygen: electronegativities . WebElements.com. [ 2011-11-07 ] . （原始内容 存档 于2011-11-04）.   ^ Emsley 2001 , p.297 ^ 引用错误：没有为名为 lanl 的参考文献提供内容 ^ Elements, Terrestrial Abundance . www.daviddarling.info. [ 2007-04-14 ] . （ 原始内容 存档于2007-04-10）.   ^ 引用错误：没有为名为 ECE500 的参考文献提供内容 ^ 引用错误：没有为名为 mellor 的参考文献提供内容 ^ 潘吉星. 中外科學之交流 . 中文大学出版社. 1993 [ 2017-07-13 ] . ISBN  962-201-548-4. （原始内容 存档 于2017-11-07）.   ^ 異體字「氧」和「氱」的字義比較 . 中央研究院. [ 2017-07-13 ] . （原始内容 存档 于2017-11-07）.   ^ Atomic oxygen erosion . [ 2009-08-08 ] . （ 原始内容 存档于2007-06-13）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧-16 氧-16 氧-16， 16 O 基本 符号 16 O 名称 氧-16、O-16 原子序 8 中子数 8 核素数据 丰度 99.76% 半衰期 稳定 原子量 15.99491461956 u 自旋 0 + 过剩能量 −4737.00135(16) [ 1 ] keV 氧的同位素 完整核素表 氧-16 ，为 氧 的一个 稳定同位素 ，拥有8个 质子 和8个 中子 ，在 氧化态 为0时有8个 电子 ，氧-16的 丰度 约为99.76%，约占 地壳含量 的48.5%。 ^ Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references (PDF) . Chinese Physics C. 2017, 41 (3): 030003–8. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧-17 氧-17 氧-17， 17 O 基本 符号 17 O 名称 氧-17、O-17 原子序 8 中子数 9 CAS号 13968-48-4   Y 核素数据 丰度 0.0373% SMOW [ 1 ] 0.0377421% （大气层 [ 2 ] ） 原子量 16.9991315 u 自旋 +5/2 结合能 131763 keV -2760 keV 氧的同位素 完整核素表 预览警告： 使用同位素信息框且具有未知参数的页面 "background" 预览警告： 使用同位素信息框且具有未知参数的页面 "isotope_name" 氧-17 ，为 氧 的一个 稳定同位素 ，拥有8个 质子 和9个 中子 ，在 氧化态 为0时有8个 电子 ，氧-17的 丰度 约为0.039%，约占 地壳含量 的0.018%。 ^ Hoefs, Jochen. Stable Isotope Geochemistry. Springer Verlag. 1997. ISBN  978-3-540-40227-5.   ^ Blunier, Thomas; Bruce Barnett; Michael L. Bender; Melissa B. Hendricks. Biological oxygen productivity during the last 60,000 years from triple oxygen isotope measurements. Global Biogeochemical Cycles. 6. 2002, 16 (3): 1029. Bibcode:2002GBioC..16c...3B . doi:10.1029/2001GB001460 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧-18 氧-18 氧-18， 18 O, Ω [ 1 ] 基本 符号 18 O, Ω [ 1 ] 名称 氧-18、O, Ω [ 1 ] -18 原子序 8 中子数 10 CAS号 14797-71-8   Y 核素数据 丰度 0.2% 自旋 0 [[ 未知的元素“O, Ω [ 1 ] ” 的同位素]] 完整核素表 预览警告： 使用同位素信息框且具有未知参数的页面 "background" 预览警告： 使用同位素信息框且具有未知参数的页面 "isotope_name" 氧-18 ，为 氧 的 同位素 ，有8个 质子 和10个 中子 ，在 氧化态 为0时，则有8个 电子 ， 丰度 为大约0.21%，占 地壳含量 约0.1%。 18 O 是生产 氟代脱氧葡萄糖 (FDG) 的原料，后者可用于 正电子发射计算机断层扫描 (PET)。 通常，在 放射性药物 工业中，使用 回旋加速器 或 线性粒子加速器 发射18 MeV 质子轰击富重氧水（ H 2 18 O ，会生成 氟-18 。 然后将其合成为 FDG ，注入患者体内。 它和 氚 反应，形成 极重水 ： 3 H 2 18 O 或 T 2 18 O ，分子量 24。极重水的密度比普通水大接近 30% 。 [ 2 ] 18 O 的准确测量取决于正确的分析，样品制备和存储程序 [ 3 ] 。 ^ 存档副本 (PDF) . [ 2017-08-22 ] . （原始内容 存档 (PDF) 于2015-09-23）.   ^ Pauling, Linus. 12-7. Heavy Water . General Chemistry 3rd. Dover. 1988: 438 . ISBN  978-0-486-65622-9.   含有内容需登入查看的页面 (link) ^ Tsang, Man-Yin; Yao, Weiqi; Tse, Kevin. Kim, Il-Nam , 编. Oxidized silver cups can skew oxygen isotope results of small samples. Experimental Results. 2020, 1 : e12. ISSN 2516-712X . doi:10.1017/exp.2020.15 （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧4 氧4 氧4 识别 CAS号 12596-83-7   Y 性质 化学式 O 4 摩尔质量 64 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧4 分子（O 4 ），也被称作 四聚氧 。1924年， 吉尔伯特·牛顿·路易斯 首先预测了它的存在，以解释 液氧 不符合 居里定律 （ 顺磁性 物质的 磁化率 与 热力学温度 成反比）的原因。 [ 1 ] 现在看来路易斯的预测并不准确，但不是完全错误：计算机模拟表明，虽然 液氧 中没有稳定的O 4 分子，O 2 分子确实倾向于形成反平行 自旋 的双聚体O 4 。 [ 2 ] 1999年，科学家认为固态氧的ε相（压强大于10GPa下存在）中氧的存在形式为O 4 。 [ 3 ] 然而2006年时， X射线晶体学 表明这种被称作 ε氧 或 红氧 的稳定 相 实际上是 O 8 。 [ 4 ] 然而，氧4作为一种存在时间很短的化学物质已经能用 质谱法 检测到。 [ 5 ] ^ Lewis, Gilbert N. The Magnetism of Oxygen and the Molecule O 2 . Journal of the American Chemical Society. September 1924, 46 (9): 2027–2032. doi:10.1021/ja01674a008 .   ^ Oda, Tatsuki; Alfredo Pasquarello. Noncollinear magnetism in liquid oxygen: A first-principles molecular dynamics study (abstract) . Physical Review B. October 2004, 70 (134402): 1–19. doi:10.1103/PhysRevB.70.134402 .   引文使用过时参数 coauthors (帮助) ^ Gorelli, Federico A.; Lorenzo Ulivi, Mario Santoro, and Roberto Bini. The ε Phase of Solid Oxygen: Evidence of an O 4 Molecule Lattice (abstract) . Physical Review Letters. November 1999, 83 (20): 4093–4096 [ 2011-06-25 ] . Bibcode:1999PhRvL..83.4093G . doi:10.1103/PhysRevLett.83.4093 . （原始内容 存档 于2008-11-22）.   引文使用过时参数 coauthors (帮助) ^ Lars F. Lundegaard, Gunnar Weck, Malcolm I. McMahon, Serge Desgreniers and Paul Loubeyre. Observation of an O8 molecular lattice in the phase of solid oxygen . Nature. 2006-09-14, 443 (7108): 201–204 [ 2008-01-10 ] . PMID 16971946 . doi:10.1038/nature05174 . （原始内容 存档 于2017-06-27）.   ^ Cacace, Fulvio; Giulia de Pet
s and Paul Loubeyre. Observation of an O8 molecular lattice in the phase of solid oxygen . Nature. 2006-09-14, 443 (7108): 201–204 [ 2008-01-10 ] . PMID 16971946 . doi:10.1038/nature05174 . （原始内容 存档 于2017-06-27）.   ^ Cacace, Fulvio; Giulia de Petris, and Anna Troiani. Experimental Detection of Tetraoxygen. Angewandte Chemie International Edition. October 2001, 40 (21): 4062–4065. PMID 12404493 . doi:10.1002/1521-3773(20011105)40:21<4062::AID-ANIE4062>3.0.CO;2-X .   引文使用过时参数 coauthors (帮助) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧 (消歧義) 氧 (消歧义) 氧 可以指： 氧 ，一种 化学元素 。 氧气 ，生物 呼吸 所必须的气体。 臭氧 ，存在于 臭氧层 的气体。 液氧 ，液态的氧气。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧丙咪嗪 氧丙咪嗪 氧丙咪嗪 临床资料 商品名 Imiprex, Elepsin 给药途径 Oral ATC码 N06AA03 ( WHO ) 法律规范状态 法律规范 处方药（ ℞ -only） 药物动力学 数据 生物半衰期 Intravenous : 1.8 hours [ 1 ] 识别信息 IUPAC命名法 3-(5,6-dihydrobenzo[b][f]benzazepin- 11-yl)- N , N -dimethyl- propan- 1-amine N -oxide CAS号 6829-98-7 PubChem CID 65589 ChemSpider 59031 UNII 8MKS280XJW KEGG D07334 ChEMBL ChEMBL1614644 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID40218445 ECHA InfoCard 100.027.188 化学信息 化学式 C 19 H 24 N 2 O 摩尔质量 296.41 g·mol −1 氧丙咪嗪 （英语： Imipraminoxide 或 imipramine N -oxide，商品名： Imiprex 、 Elepsin ），分子式 C 19 H 24 N 2 O ，是一种用于治疗 重性抑郁疾患 的 三环类抗抑郁药 （TCA），1960年代开始在欧洲使用，也是 丙咪嗪 在体内的 代谢产物 。 [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] ^ Florencio Zaragoza Dörwald. Lead Optimization for Medicinal Chemists: Pharmacokinetic Properties of Functional Groups and Organic Compounds . John Wiley & Sons. 4 February 2013: 311–. ISBN  978-3-527-64565-7.   ^ Anvisa. RDC Nº 784 - Listas de Substâncias Entorpecentes, Psicotrópicas, Precursoras e Outras sob Controle Especial [Collegiate Board Resolution No. 784 - Lists of Narcotic, Psychotropic, Precursor, and Other Substances under Special Control] . Diário Oficial da União. 2023-03-31 (2023-04-04) [ 2023-08-16 ] . （原始内容 存档 于2023-08-03） （巴西葡萄牙语） .   请检查 |publication-date= 中的日期值 (帮助) ^ Swiss Pharmaceutical Society. Index Nominum 2000: International Drug Directory (Book with CD-ROM) . Boca Raton: Medpharm Scientific Publishers. 2000: 546. ISBN  3-88763-075-0.   ^ Dictionary of organic compounds . London: Chapman & Hall. 1996: 3877. ISBN  0-4
ociety. Index Nominum 2000: International Drug Directory (Book with CD-ROM) . Boca Raton: Medpharm Scientific Publishers. 2000: 546. ISBN  3-88763-075-0.   ^ Dictionary of organic compounds . London: Chapman & Hall. 1996: 3877. ISBN  0-412-54090-8.   ^ FAURBYE A, JACOBSEN O, KRISTJANSEN P, MUNKVAD I. Imipramine-N-oxide: preliminary investigation of a new antidepressive drug . The American Journal of Psychiatry. September 1963, 120 (3): 277–8 [ 2023-11-21 ] . PMID 13944543 . doi:10.1176/ajp.120.3.277 . （原始内容 存档 于2019-12-10）.   ^ Lingjaerde O. [Imiprex "Dumex" (imipramine oxide). A new tricyclic antidepressive agent]. Tidsskrift for den Norske Lægeforening. November 1971, 91 (31): 2267–8. PMID 5133241 （挪威语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧乐果 氧乐果 氧乐果 IUPAC名 O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)硫赶磷酸酯 O , O -Dimethyl S -[2-(methylamino)-2-oxoethyl] phosphorothioate 别名 华果、氧化乐果 识别 CAS号 1113-02-6   Y PubChem 14210 ChemSpider 13574 SMILES   O=C(NC)CSP(=O)(OC)OC InChI   1/C5H12NO4PS/c1-6-5(7)4-12-11(8,9-2)10-3/h4H2,1-3H3,(H,6,7) InChIKey PZXOQEXFMJCDPG-UHFFFAOYAZ ChEBI 38730 KEGG C18662 性质 化学式 C 5 H 12 NO 4 PS 摩尔质量 213.19 g/mol g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧乐果 （英语： Omethoate ），是内吸广谱性硫赶式一硫代磷酸酯类杀虫剂、杀螨剂，又称 氧化乐果 等，1965年由联邦德国 拜耳公司 开发。主要用于控制蚜虫、螨虫、以及 鳞翅目 等，特别是对耐 乐果 的农业害虫 [ 1 ] 。 氧乐果通过抑制 乙酰胆碱酯酶 ，阻断神经递质 乙酰胆碱 在 神经突触 间的释放与传递，来实现杀虫效果 [ 2 ] 。 氧乐果对黏膜和皮肤有刺激，由于对其安全性的担忧，其毒性和潜在危害仍在研究中 [ 3 ] 。 联合国粮农组织 和 世界卫生组织 建议每日摄取容许量（ADI）为0.0003 mg/kg [ 2 ] [ 1 ] ^ 1.0 1.1 中国农业百科全书总编辑委员会农药卷编辑委员会. 中国农业百科全书编辑部编 , 编. 中国农业百科全书 农药卷. 北京: 农业出版社. 1993: 419.   ^ 2.0 2.1 Omethoate Proposed Regulatory Information (PDF) : 2,8. [ 9 February 2023] . （原始内容 存档 (PDF) 于2023-03-06）.   ^ Australian Government. Australian Pesticides and Veterinary Medicines Authority. . [ 2024-07-06 ] . （原始内容 存档 于2009-10-28）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧代三氯双(三苯基膦)合铼(V) 氧代三氯双(三苯基膦)合铼(V) 氧代三氯双(三苯基膦)合铼(V) IUPAC名 Trichloridooxido bis(triphenylphosphane)rhenium(V) 识别 CAS号 17442-18-1   Y PubChem 25210853 ChemSpider 19374409 SMILES   C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.[O-2].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Re] 性质 化学式 ReOCl 3 (PPh 3 ) 2 摩尔质量 833.15 g/mol g·mol⁻¹ 外观 黄色微晶体 熔点 205 °C（478 K） 溶解性 （ 水 ） 不可溶 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧代三氯双(三苯基膦)合铼(V) 是一种 化合物 ，化学式为 Re O Cl 3 ( P Ph 3 ) 2 。这种对空气不敏感的黄色固体是各种其他铼配合物的前体。 [ 1 ] 在这个 抗磁性 的化合物中，铼原子具有八面体配位环境，有一个氧代、三个氯和两个互相反式的三苯基膦配体。铼的氧化态为+5，构型为d 2 。 ^ Johnson, N. P.; Lock, C. J. L.; Wilkinson, G. Complexes Of Rhenium(V). Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 1967, 9 : 145. ISBN  978-0-470-13240-1. doi:10.1002/9780470132401.ch39 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧代丙二腈 氧代丙二腈 氧代丙二腈 别名 碳酰腈 羰基氰化物 识别 CAS号 1115-12-4   Y SMILES   N#CC(=O)C#N 性质 化学式 C 3 N 2 O 摩尔质量 80 2 ] n [SbF 6 ] n 。 [ 2 ] 它和 乙烯酮 反应，可以得到β,β-二氰基丙内酯。 [ 3 ] 它可用于氰甲酸酯的合成。 [ 1 ] ^ 1.0 1.1 Rondla, Naveen R.; Levi, Samuel M.; Ryss, Jonathan M.; Vanden Berg, Rachel A.; Douglas, Christopher J. Palladium-Catalyzed C−CN Activation for Intramolecular Cyanoesterification of Alkynes. Organic Letters (American Chemical Society (ACS)). 2011-03-21, 13 (8): 1940–1943. ISSN 1523-7060 . doi:10 2]n [SbF6]n, the first metal complex of carbonyl cyanide. Journal of Chemical Crystallography (Springer Science and Business Media LLC). 2005, 35 (9): 697–700. ISSN 1074-1542 . doi:10.1007/s10870-005-3618-1 .   ^ Hyatt, John A.; Raynolds, Peter W., Ketene Cycloadditions, Wiley, 1994-06-10, ISBN  978-0-471-26418-7, doi:10.1002/0471264180.or045.02   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化三氟胺 氧化三氟胺 氧化三氟胺 别名 三氟氧化氮 识别 CAS号 13847-65-9 PubChem 26304 ChemSpider 24508 SMILES   [N+]([O-])(F)(F)F 性质 化学式 F 3 NO 摩尔质量 87 g·mol −1 熔点 −87.5 °C（186 K） 沸点 −161 °C（112 K） 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化三氟胺 ，化学式 F 3 NO ，是有强氟化性的 无机化合物 ，由 六氟化铱 或 六氟化铂 与 一氧化氮 反应得到。 [ 1 ] 硝酸在氟气中燃烧也会产生氧化三氟胺。 [ 2 ] ^ Fox, W. B.; MacKenzie, J. S.; Vanderkooi, N.; Sukornick, B.; Wamser, C. A.; Holmes, J. R.; Eibeck, R. E.; Stewart, B. B. Trifluoramine Oxide. Journal of the American Chemical Society. June 1966, 88 (11): 2604–2605. doi:10.1021/ja00963a051 .   ^ Powell, P. The Chemistry of the Non-Metals . Springer Science & Business Media. 2013: 134 [ 2023-05-24 ] . ISBN  9789401169042. （原始内容 存档 于2023-05-24） （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化三甲胺 氧化三甲胺 维基百科 中的医学内容 仅供参考 ，并 不能 视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见 医学声明 。 氧化三甲胺 IUPAC名 trimethylamine oxide 别名 三甲胺氧化物 缩写 TMAO；TMANO 识别 CAS号 1184-78-7   Y PubChem 1145 ChemSpider 1113 InChI   1/C3H9NO/c1-4(2,3)5/h1-3H3 InChIKey UYPYRKYUKCHHIB-UHFFFAOYAU ChEBI 15724 KEGG C01104 性质 化学式 C 3 H 9 NO 摩尔质量 75.11 g·mol −1 外观 无色固体 熔点 220～222 °C (水合物熔点 96 °C) 溶解性 （ 水 ） 溶于水 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化三甲胺 （化学式：(CH 3 ) 3 NO），又称 三甲胺-N-氧化物 （TMAO），是 三甲胺 形成的 N -氧化物 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化二苯基胂 氧化二苯基胂 氧化二苯基胂 别名 二苯基亚胂酸酐 识别 CAS号 2215-16-9   Y 性质 化学式 C 24 H 20 As 2 O 摩尔质量 474.26 g·mol −1 外观 白色固体 熔点 89—91 °C（362—364 K） [ 1 ] 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化二苯基胂 （ 二苯基亚胂酸酐 ）是一种 有机化合物 ，化学式为C 24 H 20 As 2 O。它可由 二苯基胂酸 在 碘 催化下被 L - 抗坏血酸 还原得到 [ 2 ] ，或通过 苯基溴化镁 和 三氧化二砷 反应制得。 [ 3 ] 它和 氢碘酸 反应，可以得到二苯基碘化胂。 [ 3 ] ^ William Jackson Pope, Eustace Ebenezer Turner. CLX.—Triphenylarsine and diphenylarsenious salts . J. Chem. Soc., Trans. 1920, 117 (0): 1447–1452 [ 2021-12-10 ] . ISSN 0368-1645 . doi:10.1039/CT9201701447 （英语） .   ^ Theodore D. Sideris, Panayiotis V. Ioannou. Ascorbic Acid/Iodine and Triphenylphosphine/Iodine as Reducing Agents for the As(V)[dbnd]O Group . Phosphorus, Sulfur, and Silicon and the Related Elements. 2006-06, 181 (5): 1017–1030 [ 2021-12-10 ] . ISSN 1042-6507 . doi:10.1080/10426500500272335 （英语） .   ^ 3.0 3.1 Jonathan W. Dube, Yiying Zheng, Walter Thiel, Manuel Alcarazo. α-Cationic Arsines: Synthesis, Structure, Reactivity, and Applications . Journal of the American Chemical Society. 2016-06-01, 138 (21): 6869–6877 [ 2021-12-10 ] . ISSN 0002-7863 . doi:10.1021/jacs.6b03500 . （原始内容 存档 于2021-12-09） （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化亚汞 氧化亚汞 氧化亚汞 识别 CAS号 15829-53-5   Y [ 1 ] PubChem 16683011 ChemSpider 17615579 SMILES   O1[Hg][Hg]1 EINECS 239-934-0 性质 化学式 Hg 2 O 摩尔质量 417.18 g·mol −1 外观 非常深色的橙色不透明晶体 气味 无臭 密度 9.8 g mL −1 磁化率 −76.3·10 −6 cm 3 /mol 危险性 欧盟分类 T+ Xn N 主要危害 高毒性 NFPA 704 0 4 1   致死量或浓度： LD 50 （ 中位剂量 ） 18 mg/kg (口服, 大鼠) [ 2 ] 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化亚汞 , 又称 氧化汞(I) , 是一种无机金属氧化物，化学式为Hg 2 O。 它是一种不溶于水的褐色固体，有毒，但无臭无味。它较不稳定，会歧化成 氧化汞 和金属 汞 。 ^ 1.0 1.1 Chambers, Michael. ChemIDplus - 15829-53-5 - RPZHFKHTXCZXQV-UHFFFAOYSA-N - Mercurous oxide - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information. . Chem.nlm.nih.gov. [ 2 April 2019] . （原始内容 存档 于2020-08-03）.   ^ [1] This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化亚铁 氧化亚铁 氧化亚铁 IUPAC名 Iron(II) oxide 氧化铁(II) 别名 氧化亚铁 (ferrous oxide) 一氧化铁 (iron monoxide) 识别 CAS号 1345-25-1   Y ChemSpider 14237 InChIKey UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB Gmelin 13590 性质 化学式 FeO 摩尔质量 71.85 g·mol⁻¹ 密度 5.7 g/cm³ 熔点 1370 °C (1643.15 K) 沸点 3414 °C (3687.15 K) 溶解性 （ 水 ） 不溶 危险性 主要危害 引火 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化亚铁 ，是 铁 的 氧化物 之一。其外观呈蓝灰色粉末，化学式为 FeO ，由 氧化态 为II价的 铁 与 氧 共价结合。它的 矿物 形式为 方铁矿 。氧化亚铁经常容易与 铁锈 混淆，但铁锈的主要成分为水合 氧化铁 。氧化亚铁属于 非整比化合物 ，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe 0.84 O到Fe 0.95 O。 [ 1 ] ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN  0-7506-3365-4.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化亚铊 氧化亚铊 氧化亚铊 IUPAC名 Thallium(I) oxide 识别 CAS号 1314-12-1   Y PubChem 16684203 SMILES   O([Tl])[Tl] InChI   1/O.2Tl/q-2;2*+1 EINECS 215-220-4 性质 化学式 Tl 2 O 摩尔质量 424.77 g·mol⁻¹ 外观 黑色晶体 [ 1 ] 密度 9.52 g/cm 3 [ 1 ] 熔点 579 °C（852 K）（ [ 1 ] ） 沸点 1080 °C（1353 K）（ [ 2 ] ） 溶解性 （ 水 ） 可溶 溶解性 可溶于 醇 结构 晶体结构 菱面体 ， hR18 [ 3 ] 空间群 R-3m, No. 166 相关物质 其他 阴离子 硫化亚铊 硒化亚铊 碲化亚铊 其他 阳离子 一氧化二硼 一氧化二铝 氧化亚镓 氧化亚铟 相关化学品 氧化铊 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化亚铊 是一种 无机化合物 ，由 铊 和 氧 组成，化学式Tl 2 O。在这种化合物里，铊拥有+1 氧化态 。在水里，氧化亚铊会生成 碱性 ，黄色的 氢氧化亚铊 (TlOH)。氧化亚铊用来制作高反射度的 玻璃 。氧化亚铊和 酸 反应，形成铊盐。 氧化亚铊和其他铊化合物一样，都有剧毒。 ^ 1.0 1.1 1.2 Ans, Jean d'. Taschenbuch für Chemiker und Physiker / 3, Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale.. Berlin: Springer. 1998: 776. ISBN  3-540-60035-3. OCLC 312750698 （德语） .   ^ Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.. Boca Raton, Fla.: CRC. 2012: 4-94. ISBN  978-1-4398-8049-4. OCLC 793213751 .   ^ Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl 2 O. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1971, 381 (3): 266. doi:10.1002/zaac.19713810305 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化亚铜 氧化亚铜 氧化亚铜 IUPAC名 Copper(I) oxide 别名 氧化铜(I) 赤铜矿 红色氧化铜 识别 CAS号 1317-39-1   Y PubChem 10313194 ChemSpider 8488659 SMILES   [Cu]O[Cu] InChI   1/2Cu.O/rCu2O/c1-3-2 InChIKey BERDEBHAJNAUOM-YQWGQOGZAF EINECS 215-270-7 ChEBI 81908 RTECS GL8050000 KEGG C18714 性质 化学式 Cu 2 O 摩尔质量 143.09 g·mol⁻¹ 外观 棕红色固体 密度 6.0 g/cm 3 熔点 1232 °C（1505 K） 沸点 1800 °C（2073 K） 溶解性 （ 水 ） 不可溶 溶解性 （酸） 可溶 能隙 2.137 eV 磁化率 3004800000000000000♠ −20 × 10 −6  cm 3 /mol 结构 晶体结构 立方 空间群 Pn 3 m, 晶格常数 a  = 4.2696 热力学 Δ f H m ⦵ 298K −170 kJ·mol −1 S ⦵ 298K 93 J·mol −1 ·K −1 危险性 GHS危险性符号 GHS提示词 危险 H-术语 H302 , H318 , H332 , H400 , H410 P-术语 P273 , P305+351+338 [ 1 ] NFPA 704 0 2 1   允许暴露限值 TWA 1 mg/m 3 (作为Cu) [ 2 ] 相关物质 其他 阴离子 硫化亚铜 硫化铜 硒化亚铜 其他 阳离子 氧化铜 氧化银 氧化镍 氧化锌 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化亚铜 是化学式为Cu 2 O的 无机化合物 。它是 铜 的主要 氧化物 之一，另一种是 氧化铜 (CuO)。这种红色固体是一些抗 附着 漆的成分。根据颗粒的大小，该化合物可能呈现黄色或红色。 [ 3 ] 氧化亚铜被发现为带红色的矿物 赤铜矿 。 ^ https://www.nwmissouri.edu/naturalsciences/sds/c/Copper%20I%20oxide.pdf ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0150 . NIOSH .   ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化亚镓 氧化亚镓 氧化亚镓 别名 氧化镓(I) 识别 CAS号 12024-20-3   Y PubChem 16702109 ChemSpider 34990294 SMILES   O([Ga])[Ga] 性质 化学式 Ga 2 O 摩尔质量 155.445 g/mol [ 1 ] g·mol⁻¹ 外观 棕色粉末 [ 1 ] 密度 4.77 g/cm 3 [ 1 ] 熔点 >800 °C 磁化率 -34·10 −6 cm 3 /mol [ 2 ] 热力学 Δ f H m ⦵ 298K −356.2 kJ/mol [ 3 ] 危险性 欧盟分类 不列出 相关物质 其他 阴离子 硫化亚镓 硒化亚镓 其他 阳离子 一氧化二硼 一氧化二铝 氧化亚铟 氧化亚铊 相关化学品 氧化镓 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化亚镓 ，或 氧化镓(I) 是一种 无机化合物 ，化学式 Ga 2 O 。 ^ 1.0 1.1 1.2 Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press . 2011: 4.64. ISBN  978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英语） .   ^ Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press . 2011: 4.133. ISBN  978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英语） .   ^ Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press . 2011: 5.12. ISBN  978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化亞鉑 氧化亚铂 氧化铂（Ⅱ） IUPAC名 Platinum(II) oxide 别名 一氧化铂、氧化铂（Ⅱ） 识别 CAS号 12035-82-4   N SMILES   [Pt]=O 性质 化学式 PtO 摩尔质量 211.08 g·mol⁻¹ 外观 黑色粉末 密度 14.9 g/cm 3 溶解性 （ 水 ） 不溶于水与 酒精 ，但可溶于 王水 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化亚铂 （化学式： PtO ），又称 一氧化铂 、 氧化铂（Ⅱ） ，是 铂 的+2价 氧化物 。铂的氧化物除了 氧化亚铂 外，尚有 二氧化铂 、三氧化铂。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化偶氮化合物 氧化偶氮化合物 氧化偶氮化合物 （英文：Azoxy）是 偶氮化合物 的 N-氧化物 ，通式写作RN=N + (-O − )R或R-N=N(→O)-R'。相应的 官能团 称为 氧化偶氮基 。 氧化偶氮基具有以下 共振式 ，因此它既是1,2-偶极体，也是 1,3-偶极体 ： R-N=N + (-O − )-R' ←→ R-N + -N(-O − )-R' 它们可能具有 基因毒性 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化偶氮甲烷 氧化偶氮甲烷 氧化偶氮甲烷 IUPAC名 Methyl-methylimino-oxidoazanium 别名 Dimethyldiazene-1-oxide 识别 CAS号 25843-45-2   Y PubChem 33184 ChemSpider 30663 SMILES   [O-]/[N+](=N/C)C InChI   1/C2H6N2O/c1-3-4(2)5/h1-2H3/b4-3+ InChIKey DGAKHGXRMXWHBX-ONEGZZNKBY 性质 化学式 C 2 H 6 N 2 O 摩尔质量 74.08 g·mol −1 密度 0.991 g/mL 沸点 97 - 99 °C 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化偶氮甲烷 （ AOM ）是一种用于生物研究的 神经毒物 和 致癌物质 ，用于诱导 结肠癌 ，为 偶氮甲烷 的 N -氧化物 。 它在 氢氧化钾 溶液中和 铝 镍 合金 反应，生成 甲胺 。 [ 1 ] ^ Lunn, G., Sansone, E. B., & Keefer, L. K. (1985). General Cleavage of N-N and N-O Bonds Using Nickel/Aluminum Alloy. Synthesis, 1985(12), 1104–1108. doi : 10.1055/s-1985-31440 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化偶氮苯 氧化偶氮苯 氧化偶氮苯 IUPAC名 Diphenyldiazene oxide [ 1 ] 英文名 Azoxybenzene [ 1 ] 1-Oxo-1,2-diphenyl-1λ 5 -diazene [ 1 ] (Diphenyldiazeniumyl)oxidanide [ 1 ] 识别 CAS号 495-48-7   Y PubChem 10316 性质 化学式 C 12 H 10 N 2 O 摩尔质量 198.22 g·mol −1 外观 黄色固体 密度 1.318 g/cm 3 熔点 35.5—36.5 °C（308.6—309.6 K） 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化偶氮苯 是一个具有 化学式 C 6 H 5 N(O)NC 6 H 5 的 有机化合物 。氧化偶氮苯在常压下是一种黄色低熔点的固体。 [ 2 ] 氧化偶氮苯分子具有线性的 氧化偶氮基 C 2 N 2 O中心结构。 氧化偶氮苯中的 N-N 和 N-O 键长都几乎相同为1.23Å。 [ 3 ] ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry . 2014: 1009. ISBN  978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-00648 .   ^ H. E. Bigelow; Albert Palmer. Azoxybenzene. Organic Syntheses. 1931, 11 : 16. doi:10.15227/orgsyn.011.0016 .   ^ S. P. G. Martínez; S. Bernès. trans -Diphenyldiazene Oxide. Acta Crystallographica Section E. 2007, 63 (8): o3639. doi:10.1107/S1600536807035787 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化剂 氧化剂 氧化剂 （oxidizing agent，oxidant，oxidizer）是指在 化学反应 中获得 电子 并被 还原 的 物质 。氧化剂又称 电子受体 （electron recipient，electron acceptor），通常处于其较高可能 氧化态 之一，因为它将获得电子并被还原。氧化剂的例子有 卤素 、 硝酸钾 和 硝酸 等 [ 1 ] 。 氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的 氧化还原反应 中，由高价变到低价（即抢到电子）的物质作氧化剂，具有 氧化 性，可以被 还原 ，其产物叫还原产物。 氧化剂是能够 氧化 其他物质的物质。这意味着它们与 氧气 结合时会发生化学反应。氧化剂因此被归类为 危险物质 [ 2 ] 。 氧化性物质可进一步分为氧化性固体和氧化性液体。一些常见氧化物质包括 溴 、 过氧化氢 、 高氯酸钠 、 铬酸 和 过氧化二苯甲酰 。此类物质通常用于漂白、净化水质和制造化学肥料等用途。 [ 2 ] ^ Oxidizing and Reducing Agents . Chemistry LibreTexts. 2013-10-02 [ 2024-08-14 ] . （原始内容 存档 于2024-08-14） （英语） .   ^ 2.0 2.1 What Are Oxidising Agents? . blog.storemasta.com.au. [ 2024-08-14 ] . （原始内容 存档 于2024-08-14） （美国英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化加成 氧化加成 氧化加成反应 是 有机金属化学 中重要的反应之一 [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] 。氧化加成反应会使金属中心的 氧化数 及 配位数 都增加。而还原消除反应即为其逆反应。氧化加成反应和还原消除反应常是 催化循环 中的步骤之一 [ 5 ] 。 还原消除反应 是氧化加成反应的逆反应，也是有机化学的重要反应。 ^ Jay A. Labinger "Tutorial on Oxidative Addition" Organometallics, 2015, volume 34, pp 4784–4795. doi : 10.1021/acs.organomet.5b00565 ^ Crabtree, Robert. The Organometallic Chemistry of the Transition Metals . Wiley-Interscience. 2005: 159 –180. ISBN  0-471-66256-9.   ^ Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. Inorganic Chemistry 3rd.   ^ Shriver, D. F.; Atkins, P. W. Inorganic Chemistry .   含有内容需登入查看的页面 (link) ^ Hartwig, J. F. Organotransition Metal Chemistry, from Bonding to Catalysis . New York: University Science Books. 2010. ISBN  978-1-891389-53-5.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化呋咱 氧化呋咱 氧化呋咱 IUPAC名 1,2λ 5 ,5-Oxadiazol-2-one 别名 呋咱-1-氧化物 呋咱- N -氧化物 KIH 403 NSC 19930 识别 CAS号 497-27-8   Y PubChem 5325374 ChemSpider 4482868 SMILES   [O-][N+]1=CC=NO1 InChI   1/C2H2N2O2/c5-4-2-1-3-6-4/h1-2H InChIKey KCMCIQNPQUSQKQ-UHFFFAOYAH MeSH C528141 性质 化学式 C 2 H 2 N 2 O 2 摩尔质量 86.05 g·mol −1 密度 1.44 g·cm −3 [ 1 ] 熔点 70—71 °C（343—344 K） [ 2 ] 结构 空间群 C 3 2h – C 2/ m [ 1 ] 相关物质 相关化学品 苯并氧化呋咱 苯并三氧化呋咱 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氧化呋咱 是一种 有机化合物 ，化学式为 C 2 H 2 N 2 O 2 。它可由 2-硝基苯胺 和 次氯酸钠 反应制得。 [ 3 ] 它可以被 硫酸亚铁 还原为2-硝基苯胺。 [ 4 ] 它和 2-硝基丙烷 反应，可以得到2,2-二甲基-2 H -苯并咪唑-1,3-二氧化物。 [ 5 ] ^ 1.0 1.1 Gol'der, G. A.; Todres-Selektor, Z. V.; Bogdanov, S. V. The structure of benzofuroxan. Zhurnal Strukturnoi Khimii , 1961. 2: 478-479. ^ Smith, P. A. S.; Boyer, J. H. Benzofurazan N-oxide. Organic Syntheses , 1951. 31: 14-16. ^ Heyns, Kurt; Behse, Ernst; Francke, Wittko. Synthesis of 2,3-dialkylpyrazines. Chemische Berichte , 1981. 14 (1): 240-245. ^ Andrea Marcello Gasco, Claudio Medana, Alberto Gasco. The Reduction of Benzofuroxans by Ferrous Salts and by Thiophenol . Synthetic Communications. 1994-10, 24 (19): 2707–2712 [ 2021-12-10 ] . ISSN 0039-7911 . doi:10.1080/00397919408010585 （英语） .   ^ Mariana Boiani, Lucía Boiani, Ana Denicola, Susana Torres de Ortiz, Elva Serna, Ninfa Vera de Bilbao, Luis Sanabria, Gloria Yaluff, Héctor Nakayama, Antonieta Rojas de Arias, Celeste Vega, Miriam Rolan, Alicia Gómez-Barrio, Hugo Cerecetto, Mercedes González. 2 H -Benzimidazole 1,3-Dioxide Derivatives: A New
rres de Ortiz, Elva Serna, Ninfa Vera de Bilbao, Luis Sanabria, Gloria Yaluff, Héctor Nakayama, Antonieta Rojas de Arias, Celeste Vega, Miriam Rolan, Alicia Gómez-Barrio, Hugo Cerecetto, Mercedes González. 2 H -Benzimidazole 1,3-Dioxide Derivatives: A New Family of Water-Soluble Anti-Trypanosomatid Agents . Journal of Medicinal Chemistry. 2006-06-01, 49 (11): 3215–3224 [ 2021-12-10 ] . ISSN 0022-2623 . doi:10.1021/jm0600343 . （原始内容 存档 于2021-12-05） （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氧化应激 氧化应激 维基百科 中的医学内容 仅供参考 ，并 不能 视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见 医学声明 。 氧化应激 （英语： oxidative stress ），又称 氧化压力 、 氧化逆境 ，为机体活性氧成分与抗氧化系统之间平衡失调引起的一系列适应性的反应。干扰细胞正常的氧化还原状态，会制造出 过氧化物 与 自由基 导致毒性作用，因此损害细胞的 蛋白质 、 脂类 和 DNA 。 氧化压力会导致 细胞衰老 （英语： cell senescence ），且发生在人类的氧化压力，被认为是造成 亚斯伯格症候群 、 自闭症 、 阿兹海默症 、 帕金森氏症 、 注意力缺陷过动症 、 动脉粥样硬化 、 心脏衰竭 及 癌症 等的成因。 活性氧 也有它的益处， 免疫系统 可利用活性氧攻击并杀死 病原 ；短期的氧化压力在生物体内也有重要的作用，例如 毒物兴奋效应 。活性氧也应用于 细胞信号 （英语： cell signaling ）。 规范控制数据库 国际 FAST 各地 西班牙 法国 BnF data 德国 以色列 美国 日本 捷克 其他 IdRef 2 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.