moebiusT7/mmv-wiki-index-zh huggingface dataset:
氟锑酸锍 氟锑酸锍 氟锑酸锍 英文名 Sulfonium hexafluoroantimonate 识别 CAS号 55590-58-4   Y PubChem 21903777 性质 化学式 H 3 F 6 SSb 摩尔质量 270.84 g·mol −1 外观 白色固体 [ 1 ] 密度 2.43 g·cm −3 [ 1 ] 溶解性 （ 水 ） 水解 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氟锑酸锍 是一种 无机化合物 ，化学式为H 3 SSbF 6 ，它是第一个被发现的稳定的锍盐。它可由 硫化氢 和 五氟化锑 在 氟化氢 中反应得到： [ 1 ] H 2 S + SbF 5 + HF → H 3 S + SbF 6 − 它是 四方晶系 晶体，晶胞参数a=11.89 Å，c=10.51 Å，Z=8。 [ 1 ] 其氘代化合物（D 3 SSbF 6 ）是已知的。 [ 2 ] 它和水反应，放出 硫化氢 。 [ 3 ] 它在 二氧化硫 溶剂中和 氯气 反应，生成Cl 3 SSbF 6 。 [ 2 ] 它和CH 3 SCl可以发生以下反应： [ 4 ] H 3 SSbF 6 + 3 CH 3 SCl → [(CH 3 S) 3 S]SbF 6 + 3 HCl ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Karl O. Christe. Novel onium salts. Synthesis and characterization of sulfonium hexafluoroantimonate (SH3+SbF6-) . Inorganic Chemistry. 1975-09-01, 14 (9): 2230–2233 [ 2021-08-19 ] . ISSN 0020-1669 . doi:10.1021/ic50151a040 （英语） .   ^ 2.0 2.1 Rolf Minkwitz, Volker Gerhard. Notizen: Darstellung von SH 3 + AsF 6 - und SCl 3 + SbF 6 - [1]/ Preparation of SH 3 + AsF 6 - and SCl 3 + SbF 6 - [1] . Zeitschrift für Naturforschung B. 1989-03-01, 44 (3): 364–366 [ 2021-08-19 ] . ISSN 1865-7117 . doi:10.1515/znb-1989-0318 . （原始内容 存档 于2021-08-19） （英语） .   ^ Christe, Karl O. Stable unsubstituted sulfonium salts. 1976. US 3987152 A. ^ Rolf Minkwitz, Andreas Kornath, Wolfgang Sawodny, Volker Typke, Jerry A. Boatz. Synthesis and Characterization of the Tris(methylthio)sulfonium Salt [(CH 3 S) 3 S] + SbF 6 - 1 . Journal of the American Chemical Society. 2000-02, 122 (6): 1073–1078 [ 2021-08-19 ] . ISSN 0002-7863 . doi:10.1021/ja9917518 （英语）
Typke, Jerry A. Boatz. Synthesis and Characterization of the Tris(methylthio)sulfonium Salt [(CH 3 S) 3 S] + SbF 6 - 1 . Journal of the American Chemical Society. 2000-02, 122 (6): 1073–1078 [ 2021-08-19 ] . ISSN 0002-7863 . doi:10.1021/ja9917518 （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氟骨症 氟骨症 维基百科 中的医学内容 仅供参考 ，并 不能 视作专业意见。如需获取医疗帮助或意见，请咨询专业人士。详见 医学声明 。 氟骨症 类型 骨病 [*] 病因 氟化物 分类和外部资源 医学专科 风湿病学 ICD - 11 FB80.1 ICD - 10 M85.1 ICD - 9-CM 733.9 氟骨症 （skeletal fluorosis）是因摄入过量 氟化物 而引起的代谢性骨病 [ 1 ] ，主要表现为颈、腰和四肢大关节疼痛、变形，肢体运动功能障碍以及骨和关节 X 射线征象异常。氟骨症是氟中毒对人体最为严重的危害，严重者可导致瘫痪 [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] 。 患上这种症状的病人会因为氟在骨骼上沉积 [ 5 ] 而出现关节疼痛、腰酸背痛、四肢弯曲无法伸直等等症状，严重甚至有可能会因为骨胳及关节受到破坏而引致瘫痪。 ^ 引用错误：没有为名为 unicef_wes_en 的参考文献提供内容 ^ 氟骨症 . 术语在线 . 全国科学技术名词审定委员会 .   （简体中文） ^ 王建斌，陈洪旋，张佳榕. 氟骨症发病机制相关分子信号通路研究进展. 中华地方病学杂志，2025，44(01):76-81. DOI:10.3760/cma.j.cn231583-20240815-00219 ^ 黄长青.地方性氟骨症的关节损害及其意义[J].中国地方病学杂志, 1999, 18(2):3.DOI:10.3760/cma.j.issn.1000-4955.1999.02.038. ^ 存档副本 . [ 2010-07-08 ] . （原始内容 存档 于2010-07-05）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氟鹽 氟盐 提示 ：此条目的主题不是 氟化物 。 氟盐 基本资料 类别 卤化物矿物 化学式 NaF 施特龙茨分类 3 完美 韧性/脆性 脆 莫氏硬度 2 - 2.5 光泽 玻璃光泽 条痕 白色 透明性 透明 比重 2.79 光学性质 各向同性；弱反常各向异性，则单轴 (–) 折射率 n = 1.327–1.328 多色性 强E = 黄色；O = 粉红色至深胭脂红色 发光性 短波和长波紫外线下发出深红色至橙色和黄色荧光 溶解度 可溶于水 参考文献 [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] 氟盐 （英语： Villiaumite ）是一种稀有的 卤化物矿物 ，由 氟化钠 （NaF）组成。它非常易溶于水，并且某些样本在长波和短波 紫外线 光下发出 荧光 。它的 莫氏硬度 为2.5，颜色通常为红色、粉色或橙色。它对人类有毒。 [ 2 ] 其红色是由于 512 nm 处的宽吸收峰所致。这是晶体受到辐射损坏的结果。 [ 4 ] ^ Handbook of Mineralogy (PDF) . [ 2023-08-30 ] . （原始内容 存档 (PDF) 于2011-05-20）.   ^ 2.0 2.1 Mindat.org ^ Webmineral ^ Villiaumite Visible Spectra (350 - 1050 nm) . [ 2013-05-29 ] . （ 原始内容 存档于2013-12-03）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氟鼠灵 氟鼠灵 氟鼠灵 IUPAC名 2-Hydroxy-3-[3-[4-([4-(trifluoromethyl)phenyl]methoxy)phenyl]-1,2,3,4-tetrahydronaphthalen-1-yl] chromen-4-one 识别 CAS号 90035-08-8   Y PubChem 54698175 SMILES   O=c1oc2ccccc2c(O)c1C1CC(c2ccc(OCc3ccc(C(F)(F)F)cc3)cc2)Cc2ccccc21 KEGG C18696 性质 化学式 C 33 H 25 F 3 O 4 摩尔质量 542.54 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 “ Flocoumafen ”的各地常用名称 中国大陆 氟鼠灵 港澳 氟鼠灵 台湾 伏灭鼠 氟鼠灵 （英语： Flocoumafen ）是一种含氟的第二代 抗凝血剂 ，属于 4-羟基香豆素 类维生素K拮抗剂。它是此类中的第二代，在商业上用作 灭鼠剂 。它具有非常高的毒性，在英国仅限于室内和下水道使用。主要是由于其对非目标物种的风险增加，特别是倾向于在暴露的生物体中 生物积累 。研究表明，对第一代抗凝剂有抗药性啮齿类动物，可以用氟鼠灵充分控制。氟鼠灵在1984年由壳牌化工公司合成。 [ 1 ] ^ Flocoumafen -- A new anticoagulant rodenticide . [ 2023-01-18 ] . （原始内容 存档 于2022-05-10）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氡 氡 氡 86 Rn 氢（非金属） 氦（稀有气体） 锂（碱金属） 铍（碱土金属） 硼（类金属） 碳（非金属） 氮（非金属） 氧（非金属） 氟（卤素） 氖（稀有气体） 钠（碱金属） 镁（碱土金属） 铝（贫金属） 硅（类金属） 磷（非金属） 硫（非金属） 氯（卤素） 氩（稀有气体） 钾（碱金属） 钙（碱土金属） 钪（过渡金属） 钛（过渡金属） 钒（过渡金属） 铬（过渡金属） 锰（过渡金属） 铁（过渡金属） 钴（过渡金属） 镍（过渡金属） 铜（过渡金属） 锌（过渡金属） 镓（贫金属） 锗（类金属） 砷（类金属） 硒（非金属） 溴（卤素） 氪（稀有气体） 铷（碱金属） 锶（碱土金属） 钇（过渡金属） 锆（过渡金属） 铌（过渡金属） 钼（过渡金属） 锝（过渡金属） 钌（过渡金属） 铑（过渡金属） 钯（过渡金属） 银（过渡金属） 镉（过渡金属） 铟（贫金属） 锡（贫金属） 锑（类金属） 碲（类金属） 碘（卤素） 氙（稀有气体） 铯（碱金属） 钡（碱土金属） 镧（镧系元素） 铈（镧系元素） 镨（镧系元素） 钕（镧系元素） 钷（镧系元素） 钐（镧系元素） 铕（镧系元素） 钆（镧系元素） 铽（镧系元素） 镝（镧系元素） 钬（镧系元素） 铒（镧系元素） 铥（镧系元素） 镱（镧系元素） 镥（镧系元素） 铪（过渡金属） 钽（过渡金属） 钨（过渡金属） 铼（过渡金属） 锇（过渡金属） 铱（过渡金属） 铂（过渡金属） 金（过渡金属） 汞（过渡金属） 铊（贫金属） 铅（贫金属） 铋（贫金属） 钋（贫金属） 砹（类金属） 钫（碱金属） 镭（碱土金属） 锕（锕系元素） 钍（锕系元素） 镤（锕系元素） 铀（锕系元素） 镎（锕系元素） 钚（锕系元素） 镅（锕系元素） 锔（锕系元素） 锫（锕系元素） 锎（锕系元素） 锿（锕系元素） 镄（锕系元素） 钔（锕系元素） 锘（锕系元素） 铹（锕系元素） 𬬻 "> 𬬻 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬬻 （过渡金属） 𬭊（过渡金属） 𬭳 "> 𬭳 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬭳 （过渡金属） 𬭛 "> 𬭛 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬭛 （过渡金属） 𬭶（过渡金属） 鿏（预测为过渡金属） 𫟼 "> 𫟼 （预测为过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𫟼 （预测为过渡金属） 𬬭 "> 𬬭 （预测为过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𬬭 （预测为过渡金属） 鿔 "> 鿔 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 鿔 （过渡金属） 鿭 "> 鿭 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 鿭 （预测为贫金属） 𫓧 "> 𫓧 （贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_post_transition" style="width:6px;h
鿔 "> 鿔 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 鿔 （过渡金属） 鿭 "> 鿭 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 鿭 （预测为贫金属） 𫓧 "> 𫓧 （贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_post_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𫓧 （贫金属） 镆（预测为贫金属） 𫟷 "> 𫟷 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𫟷 （预测为贫金属） 鿬（预测为卤素） 鿫（预测为稀有气体） 氙 ↑ 氡 ↓ 鿫 砹 ← 氡 → 钫 外观 无色气体 概况 名称· 符号 · 序数 氡（Radon）·Rn·86 元素类别 稀有气体 族 · 周期 · 区 18 · 6 · p 标准原子质量 [222] 电子排布 [ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 2, 8, 18, 32, 18, 8 历史 发现 弗里德里希·恩斯特·道恩 （1898年） 分离 威廉·拉姆齐 和 罗伯特·怀特洛-格雷 （1910年） 物理性质 物态 气体 密度 （0 °C, 101.325 kPa ） 9.73 g / L 沸点 时液体密度 4.4 g·cm −3 熔点 202 K ，−71 °C ，−96 °F 沸点 211.5 K ，−61.7 °C ，−79.1 °F 临界点 377 K，6.28 [ 1 ] MPa 熔化热 3.247 kJ·mol −1 汽化热 18.10 kJ·mol −1 比热容 5 R /2 = 20.786 J·mol −1 ·K −1 蒸气压 压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温/K 110 121 134 152 176 211 原子性质 氧化态 （粗体为常见氧化态） 0 、+2、+6 电负性 2.2（鲍林标度） 电离能 第一：1037 kJ·mol −1 共价半径 150 pm 范德华半径 220 pm 氡的 原子谱线 杂项 晶体结构 面心立方 [ 2 ] （预测） 磁序 无磁性 热导率 3.61×10 −3 W·m −1 ·K −1 CAS号 10043-92-2 同位素 主条目： 氡的同位素 同位素 丰度 半衰期 ​ （ t 1/2 ） 衰变 方式 能量 ​ （ MeV ） 产物 211 Rn 人造 14.6  小时 β + 1.870 211 At α 5.966 207 Po 219 Rn 痕量 3.96  秒 α 6.946 215 Po 220 Rn 痕量 55.6  秒 α 6.405 216 Po 222 Rn 痕量 3.8215  天 α 5.590 218 Po 氡 （ dōnɡ ） （英语： Radon ；旧译 氭 ），是一种 化学元素 ， 化学符号 为 Rn ， 原子序数 为86。氡是一种无色、无臭、无味的 稀有气体 ，具高度 放射性 [ 3 ] 。氡的 同位素 大多寿命短暂，其中最稳定的是 222 Rn， 半衰期 仅3.8天，因此氡是自然界中最稀有的元素之一。在常规条件下，氡是密度最高的 气体 物质之一。它同时也是唯一一种常规条件下只含 放射性同位素 的 气体 元素，其 辐射 可以对健康造成损害。由于其放射性很强，
nbsp; 天 α 5.590 218 Po 氡 （ dōnɡ ） （英语： Radon ；旧译 氭 ），是一种 化学元素 ， 化学符号 为 Rn ， 原子序数 为86。氡是一种无色、无臭、无味的 稀有气体 ，具高度 放射性 [ 3 ] 。氡的 同位素 大多寿命短暂，其中最稳定的是 222 Rn， 半衰期 仅3.8天，因此氡是自然界中最稀有的元素之一。在常规条件下，氡是密度最高的 气体 物质之一。它同时也是唯一一种常规条件下只含 放射性同位素 的 气体 元素，其 辐射 可以对健康造成损害。由于其放射性很强，所以针对氡的化学研究较为困难，已知化合物也很少。 在地球形成时已经存在的 放射性元素 之中， 钍 和 铀 具有很长的 半衰期 。在它们缓慢 衰变 为稳定的 铅 的过程中，氡会作为 衰变链 的一部分自然产生，是 镭 衰变后的产物。钍和铀的自然同位素半衰期都长达数十亿年，因此这两种元素连同镭、氡等 衰变产物 ，在今后几千万年后的 丰度 将仍和今天的程度相近。 [ 4 ] 与其他放射性元素不同的是，氡是一种气体，可轻易吸入体内。因此天然氡气是公众所受到的 电离辐射 的主要来源，也是一般 背景辐射 的单一最大源头。氡气浓度在不同地点的浓度可以有巨大的差异。虽然寿命较短，但天然氡气能在建筑物中积累到远高于正常的程度，特别是下沉至地下室和地势较低的窄小空间中。一些 泉水 和 温泉 也会释放氡气。 [ 5 ] 当氡气衰变时，其衰变产物不再是气体，而是固体物质，并且会粘附在各种表面上，例如空气尘粒。如果这种尘粒进入呼吸管道，会附在肺部气道中，增加患上 肺癌 的机会。 [ 6 ] 氡是一种重要的室内空气污染物。根据 美国国家环境保护局 ，氡是继吸烟后的最大肺癌成因，每年在美国导致21,000人死亡，其中约2,900人从未吸过烟。根据估计，在非吸烟者群体中，氡是首位肺癌成因。 [ 7 ] ^ Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. Boca Raton, FL: CRC Press. 2011: 4.122. ISBN  1439855110.   ^ Grosse, A. V. Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em). Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (Elsevier Science Ltd.). 1965, 27 (3): 509–19. doi:10.1016/0022-1902(65)80255-X .   ^ A Citizen's Guide to Radon | Radon | US EPA . Epa.gov. 2010-08-05 [ 2012-04-28 ] . （原始内容 存档 于2013-06-28）.   ^ Toxicological profile for radon （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ）, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Public Health Service, In collaboration with U.S. Environmental Protection Agency, December 1990. ^ Facts about Radon . Facts about. [ 2008
bsp; ^ Toxicological profile for radon （ 页面存档备份 ，存于 互联网档案馆 ）, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Public Health Service, In collaboration with U.S. Environmental Protection Agency, December 1990. ^ Facts about Radon . Facts about. [ 2008-09-07 ] . （ 原始内容 存档于2005-02-22）.   ^ Public Health Fact Sheet on Radon — Health and Human Services . Mass.Gov. [ 2011-12-04 ] . （ 原始内容 存档于2011-11-21）.   ^ 引用错误：没有为名为 epa 的参考文献提供内容 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氡-222 氡-222 氡-222， 222 Rn 基本 符号 222 Rn 名称 氡-222、Rn-222、镭射气 原子序 86 中子数 136 核素数据 丰度 痕量同位素 半衰期 3.8215 d [ 1 ] 母同位素 226 Ra  ( α ) 衰变产物 218 Po 原子量 222.0175763 [ 2 ] u 自旋 0 衰变模式 衰变类型 衰变能量 （ MeV ） α衰变 5.5904 [ 2 ] 氡的同位素 完整核素表 氡-222 （ 222 Rn、Rn-222，史称 镭射气 或氡）是 氡 最稳定的 同位素 ， 半衰期 约3.8天。它在 原始放射性核素 铀-238 的 衰变链 中是瞬态的，是 镭-226 的直接衰变产物。氡-222于1899年首次发现，在几年后被确认为一种 化学元素 。1957年，之前只用作同位素氡-222的名称 radon ，变成了该元素的名称。由于是气态，且有高放射性，氡-222为 1级致癌物 ，是 肺癌 的主要原因之一。 ^ Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties (PDF) . Chinese Physics C. 2017, 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A . doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001 .   ^ 2.0 2.1 Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references (PDF) . Chinese Physics C. 2017, 41 (3): 030003–1—030003–442. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氡的同位素 氡的同位素 主要的氡同位素 同位素 衰变 丰度 半衰期 ( t 1/2 ) 方式 能量 （ MeV ） 产物 211 Rn 人造 14.6  小时 β + 1.870 211 At α 5.966 207 Po 219 Rn 痕量 3.96  秒 α 6.946 215 Po 220 Rn 痕量 55.6  秒 α 6.405 216 Po 222 Rn 痕量 3.8215  天 α 5.590 218 Po ←At （ 85 ） Fr （ 87 ） → 氡 有34个已知的 同位素 ，均具有 放射性 ，其中最稳定的为 222 Rn。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢 氢 此条目介绍的是氢元素的化学性质。关于氢原子的物理性质，请见“ 氢原子 ”。关于氢气分子的性质，请见“ 氢气 ”。 氢 1 H 氦（稀有气体） 锂（碱金属） 铍（碱土金属） 硼（类金属） 碳（非金属） 氮（非金属） 氧（非金属） 氟（卤素） 氖（稀有气体） 钠（碱金属） 镁（碱土金属） 铝（贫金属） 硅（类金属） 磷（非金属） 硫（非金属） 氯（卤素） 氩（稀有气体） 钾（碱金属） 钙（碱土金属） 钪（过渡金属） 钛（过渡金属） 钒（过渡金属） 铬（过渡金属） 锰（过渡金属） 铁（过渡金属） 钴（过渡金属） 镍（过渡金属） 铜（过渡金属） 锌（过渡金属） 镓（贫金属） 锗（类金属） 砷（类金属） 硒（非金属） 溴（卤素） 氪（稀有气体） 铷（碱金属） 锶（碱土金属） 钇（过渡金属） 锆（过渡金属） 铌（过渡金属） 钼（过渡金属） 锝（过渡金属） 钌（过渡金属） 铑（过渡金属） 钯（过渡金属） 银（过渡金属） 镉（过渡金属） 铟（贫金属） 锡（贫金属） 锑（类金属） 碲（类金属） 碘（卤素） 氙（稀有气体） 铯（碱金属） 钡（碱土金属） 镧（镧系元素） 铈（镧系元素） 镨（镧系元素） 钕（镧系元素） 钷（镧系元素） 钐（镧系元素） 铕（镧系元素） 钆（镧系元素） 铽（镧系元素） 镝（镧系元素） 钬（镧系元素） 铒（镧系元素） 铥（镧系元素） 镱（镧系元素） 镥（镧系元素） 铪（过渡金属） 钽（过渡金属） 钨（过渡金属） 铼（过渡金属） 锇（过渡金属） 铱（过渡金属） 铂（过渡金属） 金（过渡金属） 汞（过渡金属） 铊（贫金属） 铅（贫金属） 铋（贫金属） 钋（贫金属） 砹（类金属） 氡（稀有气体） 钫（碱金属） 镭（碱土金属） 锕（锕系元素） 钍（锕系元素） 镤（锕系元素） 铀（锕系元素） 镎（锕系元素） 钚（锕系元素） 镅（锕系元素） 锔（锕系元素） 锫（锕系元素） 锎（锕系元素） 锿（锕系元素） 镄（锕系元素） 钔（锕系元素） 锘（锕系元素） 铹（锕系元素） 𬬻 "> 𬬻 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬬻 （过渡金属） 𬭊（过渡金属） 𬭳 "> 𬭳 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬭳 （过渡金属） 𬭛 "> 𬭛 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𬭛 （过渡金属） 𬭶（过渡金属） 鿏（预测为过渡金属） 𫟼 "> 𫟼 （预测为过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𫟼 （预测为过渡金属） 𬬭 "> 𬬭 （预测为过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𬬭 （预测为过渡金属） 鿔 "> 鿔 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 鿔 （过渡金属） 鿭 "> 鿭 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 鿭 （预测为贫金属） 𫓧 "> 𫓧 （贫金属）" cla
iao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𬬭 （预测为过渡金属） 鿔 "> 鿔 （过渡金属）" class="Yuansuzhouqibiao_transition" style="width:6px;height:8px;"> 鿔 （过渡金属） 鿭 "> 鿭 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 鿭 （预测为贫金属） 𫓧 "> 𫓧 （贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_post_transition" style="width:6px;height:8px;"> 𫓧 （贫金属） 镆（预测为贫金属） 𫟷 "> 𫟷 （预测为贫金属）" class="Yuansuzhouqibiao_unknown" style="width:6px;height:8px;"> 𫟷 （预测为贫金属） 鿬（预测为卤素） 鿫（预测为稀有气体） – ↑ 氢 ↓ 锂 – ← 氢 → 氦 外观 无色气体 等离子态下发出的浅紫光 概况 名称· 符号 · 序数 氢（Hydrogen）·H·1 元素类别 非金属 族 · 周期 · 区 1 · 1 · s 标准原子质量 [1.00784, 1.00811] [ 1 ] 电子排布 1s 1 1 历史 发现 亨利·卡文迪什 [ 2 ] [ 3 ] （1766年） 命名 路易-贝尔纳·吉东·德·莫尔沃 安东万-罗伦·德·拉瓦锡 [ 4 ] [ 5 ] （1783年） 物理性质 物态 气体 密度 （0 °C, 101.325 kPa ） 0.08988 g / L 熔点 时液体密度 0.07 g·cm −3 沸点 时液体密度 0.07099 g·cm −3 熔点 13.99 K ，−259.16 °C ，−434.49 °F 沸点 20.271 K ，−252.879 °C ，−423.182 °F 三相点 13.8033 K（−259 °C），7.041 kPa 临界点 32.938 K，1.2858 MPa 熔化热 （H 2 ）0.117 kJ·mol −1 汽化热 （H 2 ）0.904 kJ·mol −1 比热容 （H 2 ）28.836 J·mol −1 ·K −1 蒸气压 压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温/K 15 20 原子性质 氧化态 （粗体为常见氧化态） −1 , +1 （ 两性 氧化物） 电负性 2.20（鲍林标度） 电离能 第一：1312.0 kJ·mol −1 共价半径 31±5 pm 范德华半径 120 pm 氢的 原子谱线 杂项 晶体结构 六方 磁序 抗磁性 [ 6 ] 热导率 0.1805 W·m −1 ·K −1 声速 1310 m·s −1 CAS号 1333-74-0 同位素 主条目： 氢的同位素 同位素 丰度 半衰期 ​ （ t 1/2 ） 衰变 方式 能量 ​ （ MeV ） 产物 1 H 99.9855% 稳定 ，带0粒 中子 2 H 0.0145% 稳定，带1粒 中子 3 H 痕量 12.32  年 β − 0.018590 3 He 氢 是一种 化学元素 ， 化学符号 为 H ， 原子序数 为1， 原子量 为 7000100794000000000♠ 1.007 94   u 是 元素周期表 中最轻的元素。 单原子氢 （H）是宇宙中 最常见 的 化学物质 ，占 重子 总质量的75% [ 8 ] [ 注 1 ] 。 等离子 态的氢是 主序星 的主
eV ） 产物 1 H 99.9855% 稳定 ，带0粒 中子 2 H 0.0145% 稳定，带1粒 中子 3 H 痕量 12.32  年 β − 0.018590 3 He 氢 是一种 化学元素 ， 化学符号 为 H ， 原子序数 为1， 原子量 为 7000100794000000000♠ 1.007 94   u 是 元素周期表 中最轻的元素。 单原子氢 （H）是宇宙中 最常见 的 化学物质 ，占 重子 总质量的75% [ 8 ] [ 注 1 ] 。 等离子 态的氢是 主序星 的主要成分。天然氢还含极少量的同位素“ 氘 ”（ H 2 {\displaystyle {\ce {^2H}}} 或 D {\displaystyle {\ce {D}}} ），其含1个质子和1个中子；也有极少量（比氘还少）的 氚 （ H 3 {\displaystyle {\ce {^3H}}} 或T），其含1个质子和2个中子。 氢原子最早在宇宙 复合 阶段出现并遍布全宇宙。在 标准温度和压力 之下，氢形成 双原子分子 （俗称 氢气 ， 分子式 为H 2 ），呈无色、无臭、无味 非金属 气体 ，不具毒性，高度 易燃 。氢很容易和大部分 非金属 元素形成 共价键 ，所以地球上大部分的氢都以 分子 化合物的形态存在，比如 水 和 有机化合物 等。氢在 酸碱反应 中尤其重要，因为在这类反应中各种分子须互相交换质子。在 离子化合物 中，氢原子可以获得一个 电子 成为 氢阴离子 （ H − {\displaystyle {\ce {H-}}} ），或失去一个电子成为 氢阳离子 （ H + {\displaystyle {\ce {H+}}} ）。虽然在一般写法中，氢阳离子就是质子，但在实际化合物中，氢阳离子的实际结构是更加复杂的。氢原子是唯一一个有 薛定谔方程 解析解的原子， [ 9 ] 所以对氢原子模型的研究在 量子力学 的发展过程中起到了关键的作用。 16世纪，人们通过混合金属和强酸，首次制备出氢气。1766至1781年， 亨利·卡文迪什 第一次发现氢气是一种独立的物质 [ 10 ] ，燃烧后会产生水。元素最早的法文名称为“hydrogène”，由 古希腊文 的“ὕδωρ”（罗马化：húdōr，意为“水”）和后缀“-γενής”（罗马化：-genḗs，意为“生成”）组成，可理解为“生成水的物质”。日文翻译为“水素”。19世纪50年代，英国医生 合信 编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，意旨“最轻的气体”，成为今天中文“氢”字的来源。 [ 11 ] [ 12 ] 氢气的工业生产主要使用 天然气 的蒸汽重整过程，或通过能源消耗更高的水 电解 反应 [ 13 ] 。大部分的氢气都在生产地点直接使用，主要应用包括 化石燃料 处理（如 裂化反应 ）和 氨 生产（一般用于化肥工业）。在 冶金学 上，氢气会对许多金属造成 氢脆 现象 [ 14 ] ，使运输管和储存罐的设计更加复杂 [ 15 ] 。 ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Tec
ska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report) . Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075 . doi:10.1515/pac-2019-0603 （英语） .   ^ Hydrogen. Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience: 797–799. 2005. ISBN  0-471-61525-0.   ^ Emsley, John. Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. 2001: 183–191. ISBN  0-19-850341-5.   ^ Miśkowiec, Paweł. Name game: The naming history of the chemical elements—part 1—from antiquity till the end of 18th century . Foundations of Chemistry. April 2023, 25 (1): 29–51. ISSN 1386-4238 . doi:10.1007/s10698-022-09448-5 .   ^ Stwertka, Albert. A Guide to the Elements. Oxford University Press. 1996: 16–21. ISBN  978-0-19-508083-4.   ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds (PDF) . CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st. CRC Press. （ 原始内容 (PDF) 存档于2012-01-12）.   ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick. Inorganic chemistry . Academic Press. 2001: 240 [ 2016-01-03 ] . ISBN  0123526515. （原始内容 存档 于2015-05-12）.   ^ Palmer, D. Hydrogen in the Universe . NASA . 1997-09-13 [ 2008-02-05 ] . （原始内容 存档 于2014-10-29）.   ^ Laursen, S.; Chang, J.; Medlin, W.; Gürmen, N.; Fogler, H. S. An extremely brief introduction to computat
p;0123526515. （原始内容 存档 于2015-05-12）.   ^ Palmer, D. Hydrogen in the Universe . NASA . 1997-09-13 [ 2008-02-05 ] . （原始内容 存档 于2014-10-29）.   ^ Laursen, S.; Chang, J.; Medlin, W.; Gürmen, N.; Fogler, H. S. An extremely brief introduction to computational quantum chemistry . Molecular Modeling in Chemical Engineering. University of Michigan. 2004-07-27 [ 2015-05-04 ] . （原始内容 存档 于2015-05-20）.   ^ Presenter: Professor Jim Al-Khalili. Discovering the Elements . Chemistry: A Volatile History. 25:40 记录于. 21 January 2010 [ 2010-04-14 ] . BBC . BBC Four . （原始内容 存档 于2010-01-25）.   ^ 李海. 化学元素的中文名词是怎样制定的 . 化学教学. 1989, (3): 032 [ 2016-01-09 ] . （原始内容 存档 于2016-01-28）.   ^ 袁振东; 张锦. 论中国化学教育的起源 . 化学教育. 2011, 32 (12): 89–92 [ 2016-01-09 ] . doi:10.3969/j.issn.1003-3807.2011.12.032 . （原始内容 存档 于2016-01-25）.   ^ Hydrogen Basics — Production . Florida Solar Energy Center. 2007 [ 2008-02-05 ] . （原始内容 存档 于2018-10-22）.   ^ Rogers, H. C. Hydrogen Embrittlement of Metals. Science . 1999, 159 (3819): 1057–1064. Bibcode:1968Sci...159.1057R . PMID 17775040 . doi:10.1126/science.159.3819.1057 .   ^ Christensen, C.H.; Nørskov, J. K.; Johannessen, T. Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology . Technical University of Denmark . 2005-07-09 [ 2015-05-19 ] . （原始内容 存档 于2015-05-21）.   引用错误：页面中存在 <ref group="註"> 标签，但没有找到相应的 <references group="註" /> 标签 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creat
hnical University of Denmark . 2005-07-09 [ 2015-05-19 ] . （原始内容 存档 于2015-05-21）.   引用错误：页面中存在 <ref group="註"> 标签，但没有找到相应的 <references group="註" /> 标签 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢-7 氢-7 氢-7， 7 H 基本 符号 7 H 名称 氢-7、H-7 原子序 1 中子数 6 CAS号 84619-42-1   Y 核素数据 丰度 不存在 半衰期 (6.52 ± 5.58) × 10 -22 秒 [ 1 ] 原子量 7.05275(108) u 自旋 ½+ 过剩能量 49140± 1010 keV 结合能 940.1 keV 氢的同位素 完整核素表 氢-7 （英语： Hydrogen-7 ， 7 H ）是 氢 的一个 人造放射性同位素 ， 半衰期 极短，极为不稳定。氢-7是目前已知最重的 氢同位素 。 ^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties (PDF) . Chinese Physics C. 2021, 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢OS 氢OS 氢OS/Oxygen OS      OnePlus 8T上预装的Oxygen OS 11（用户界面与氢OS相同） 开发者 一加 编程语言 C 、 C++ 、 Java 等 操作系统家族 类Unix系统 运作状态 氢OS已停止开发并入中国版ColorOS，但Oxygen OS仍然运作中 源码模式 部分开源 首次发布 氢OS/Oxygen OS 1.0 (一加手机2) 2015年4月 ​（ 2015-04 ） 支持的 语言 列表 氢OS ： 中文 （默认，包含 简体 、 繁体 ） 、 英文 Oxygen OS ：多语种 软件包管理系统 Google Play 、一加应用商店、 APK 许可证 开放源代码组件（其中Linux内核采用GPLv2）、私有的订制Android框架组件等 官方网站 氢OS ： www .h2os .com 氢OS （H 2 OS）是中国智能手机制造商 一加 为旗下智能手机开发的 Android 操作系统的定制版本（替代用户界面）。另一个专为海外市场开发的版本是“ Oxygen OS ”，一般中文名直译为“氧OS” [ 1 ] [ 2 ] ，不过实际上无论氢OS还是Oxygen OS，使用的Linux内核和驱动程序模块是相同的，而两者目前已合并至同一套Android框架中。 ^ 一加手机氢OS/H2OS官方网站 . Official website of H2OS. [ 2016-01-22 ] . （ 原始内容 存档于2019-08-11）.   ^ OxygenOS . OnePlus. [ 2015-07-28 ] . （ 原始内容 存档于2015-04-11）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢分子离子 氢分子离子 氢分子离子 识别 CAS号 12184-90-6   Y 性质 化学式 H + 2 摩尔质量 2.02 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢分子离子 （ H + 2 ），又称 双氢离子 ，是最简单的 分子离子 ，由两个 质子 和一个 电子 组成。 [ 1 ] :99 它可以由一个中性的 氢分子 电离 而成。由于 宇宙射线 ， 分子云 中经常形成这种离子。 因为它只有一个电子，化学界对它兴趣很大。描述其结构的 量子力学 方程 可以以相对简单的方式得到解。1927年（量子力学中的波理论发表仅一年后），Øyvind Burrau首次将其解出。根据广义 Lambert W函数 确定的能量精确解 [ 2 ] [ 3 ] 。 ^ David W. Oxtoby, H.P. Gillis, Alan Campion. Principles of Modern Chemistry, Seventh Edition . United States of America : Engage Learning. 2012. ISBN  9780840049315.   ^ Scott, T. C.; Dalgarno, A.; Morgan, J. D., III. Exchange Energy of H + 2 Calculated from Polarization Perturbation Theory and the Holstein-Herring Method. Phys. Rev. Lett. 1991, 67 (11): 1419–1422. Bibcode:1991PhRvL..67.1419S . PMID 10044142 . doi:10.1103/PhysRevLett.67.1419 .   ^ Scott, T. C.; Aubert-Frécon, M.; Grotendorst, J. New Approach for the Electronic Energies of the Hydrogen Molecular Ion. Chem. Phys. 2006, 324 (2–3): 323–338. Bibcode:2006CP....324..323S . S2CID 623114 . arXiv:physics/0607081 . doi:10.1016/j.chemphys.2005.10.031 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化 氢化 加氢 （Hydrogenation） 类型 化学 工业部门 食品工业， 石油化工 ， 制药 工业，农业 技术 各种过渡金属催化剂，高压反应技术 原料 未饱和底物及氢气或供氢体 产品 饱和烃及其衍生物 发明者 保罗·萨巴捷 发明年份 1897年 氢化 也称为 加氢 ，是一种用氢气和其他化合物反应的 单元操作 ，通常发生在镍、钯、铂等催化剂表面。氢化通常用于还原未饱和的有机化合物或其他化合物。碳氢化合物的氢化可以还原掉分子中的双键和三键 [ 1 ] 。典型的氢化过程是烯烃加氢，有一分子的氢气加入烯烃分子中。由于氢气不活跃，通常必须有 催化剂 的存在才能反应，无催化剂的氢化过程只在高温下才发生。 氢化在化工生产中一般分为两种： 加氢 ——单纯增加有机化合物中氢原子的数目，使不饱和的有机物变为相对饱和的有机物，如将 苯 加氢生成 环己烷 以用于制造 锦纶 ；将 鱼 油加氢制作硬化 固体 油以便与贮藏和运输；制造 合成润滑油 、 肥皂 、 甘油 的过程也是一种加氢过程。 氢解 ——同时将有机物分子进行破裂和增加氢原子。如将 煤 或 重油 经氢解，变成小分子 液体 状态的人造 石油 ，经 分馏 可以获得人造汽油。 ^ Hudlický, Miloš. Reductions in Organic Chemistry. Washington, D.C.: American Chemical Society . 1996: 429. ISBN  0-8412-3344-6.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化(二甲基膦基甲基)四(三甲基膦)合钨 氢化(二甲基膦基甲基)四(三甲基膦)合钨 [(Dimethylphosphino-κP)methyl-κC]hydrotetrakis(trimethylphosphine)tungsten IUPAC名 [(Dimethylphosphino-κP)methyl-κC]hydrotetrakis(trimethylphosphine)tungsten 识别 CAS号 95119-57-6 SMILES   H[W]CP(C)C.CP(C)C.CP(C)C.CP(C)C.CP(C)C 性质 化学式 C 15 H 45 P 5 W 摩尔质量 564.23 g·mol −1 外观 黄色晶体 溶解性 （ 水 ） 水解 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化(二甲基膦基甲基)四(三甲基膦)合钨 是一种配位化合物，化学式为W(PMe 3 ) 4 (η 2 -CH 2 PMe 2 )H，其中钨具有+2价。它对空气敏感，易被氧化。 它最初在1983年通过 六氯化钨 （WCl 6 ）、 三甲基膦 （PMe 3 ）和 钠 在氮气环境中反应制得。 [ 1 ] 它也可由WCl 6 和过量PMe 3 在氢气作为氧化剂时反应得到，该反应会生成少量W(PMe 3 ) 5 H 2 。 [ 2 ] ^ Gibson, Vernon C.; Grebenik, Peter D.; Green, Malcolm L. H. Trimethylphosphine as a reactive solvent: synthesis and crystal structure of Ta(PMe 3 ) 3 (η 2 -CH 2 –PMe 2 )(η 2 -CH–PMe 2 ) and synthesis of related molybdenum and tungsten compounds . J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1983, (19): 1101–1102. ISSN 0022-4936 . doi:10.1039/C39830001101 （英语） .   含有连结内容需订阅查看的页面 (link) ^ Gibson, Vernon C.; Graimann, Christof E.; Hare, Philip M.; Green, Malcolm L. H.; Bandy, Judith A.; Grebenik, Peter D.; Prout, Keith. Trimethylphosphine as a reactive solvent: synthesis, crystal structures, and reactions of [Ta(PMe 3 ) 3 (η 2 -CH 2 PMe 2 )(η 2 -CHPMe 2 )] and [W(PMe 3 ) 4 (η 2 -CH 2 PMe 2 )H] and related studies . J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1985, (10): 2025–2035. ISSN 0300-9246 . doi:10.1039/DT9850002025 （英语） .   含有连结内容需订阅查看的页面 (link) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-
] and related studies . J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1985, (10): 2025–2035. ISSN 0300-9246 . doi:10.1039/DT9850002025 （英语） .   含有连结内容需订阅查看的页面 (link) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化三丁基锡 氢化三丁基锡 氢化三丁基锡 系统IUPAC名 Tributylstannane [ 1 ] 识别 CAS号 688-73-3   Y PubChem 5948 ChemSpider 5734 SMILES   CCCC[SnH](CCCC)CCCC Beilstein 3587329 Gmelin 4258 EINECS 211-704-4 ChEBI 27086 MeSH Tributyltin 性质 化学式 SnC 12 H 28 摩尔质量 291.06 g mol −1 g·mol⁻¹ 密度 1.082 g cm −3 沸点 80 °C（353 K） 溶解性 （ 水 ） 缓慢分解 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化三丁基锡 是一种 有机锡化合物 ，化学式 (C 4 H 9 ) 3 SnH。 它是一种无色液体，可溶于有机溶剂。 这种化合物是 有机合成 里，氢原子的来源。 ^ SnBu3H - PubChem Public Chemical Database . The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [ 2020-08-23 ] . （原始内容 存档 于2012-11-03）.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化亚汞 氢化亚汞 氢化亚汞 别名 氢化汞(I) 识别 CAS号 13966-62-6   Y SMILES   [Hg][H] 性质 化学式 HgH 摩尔质量 201.60 g·mol⁻¹ 相关物质 相关化学品 氢化亚镉 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化亚汞 （HgH）是汞形成的二元 氢化物 。Hg-H的键能非常弱因此该化合物只能在低于6K基质隔离的条件发现。 [ 1 ] [ 2 ] 氢化汞HgH 2 和氢化亚汞的直线型二聚体HHgHgH也已经用此法发现。 ^ Aldridge, Simon; Downs, Anthony J. Hydrides of the Main-Group Metals:  New Variations on an Old Theme. Chemical Reviews. 2001, 101 (11): 3305–65. PMID 11840988 . doi:10.1021/cr960151d .   ^ Knight, Lon B. Hyperfine Interaction, Chemical Bonding, and Isotope Effect in ZnH, CdH, and HgH Molecules. The Journal of Chemical Physics. 1971, 55 (5): 2061. doi:10.1063/1.1676373 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化亚铁 氢化亚铁 氢化亚铁 系统IUPAC名 Dihydridoiron(4•) 识别 CAS号 33485-98-2   Y PubChem 141155 ChemSpider 124509 SMILES   [FeH2] 性质 化学式 FeH 2 4• 摩尔质量 57.861 g mol −1 g·mol⁻¹ 相关物质 相关化学品 iron hydrides, FeH, FeH3 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化亚铁 ， 化学式 为FeH 2 或(FeH 2 ) n ，是一种 无机化合物 。它在动力学上是不稳定的，因此对其性质知之甚少。然而，它以黑色无定形粉末的形式，于2014年首次合成。 [ 1 ] ^ Morris, Leah; Trudeau, Michel L.; Lees, Martin R.; Hanna, John V.; Antonelli, David M. On the path to bulk FeH 2 : Synthesis and magnetic properties of amorphous iron(II) hydride. Journal of Alloys and Compounds. 25 March 2014, 590 : 199–204. doi:10.1016/j.jallcom.2013.12.099 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化亚铜 氢化亚铜 氢化亚铜 IUPAC名 氢化亚铜 识别 CAS号 13517-00-5 PubChem 3335333 ChemSpider 2582262 SMILES   [CuH] 性质 化学式 HCu 摩尔质量 64.55 g·mol −1 熔点 100 °C（212 °F；373 K） [ 1 ] 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化亚铜 （ 化学式 ：CuH）是铜的二元氢化物。Cu-H键很弱因此这种化合物是不稳定的。 [ 2 ] [ 3 ] 硫酸铜 与 次磷酸钠 在少量硫酸存在的条件下反应得到这种红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。X射线衍射实验已经测定了它的晶体结构。 [ 4 ] 它与 三苯基膦 的加合物是有机化学中的 斯瑞克试剂 。 ^ Fitzsimons, Nuala P.; Jones, William; Herley, Patrick J. Studies of copper hydride. Part 1.—Synthesis and solid-state stability. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions. 1 January 1995, 91 (4): 713–718. doi:10.1039/FT9959100713 .   ^ Hydrides of the Main-Group Metals: New Variations on an Old Theme Simon Aldridge , Anthony J. Downs Chem. Rev., 2001, 101 (11), pp 3305–3366 doi : 10.1021/cr960151d ^ Laboratory Methods of Inorganic Chemistry Wilhelm Biltz Heinrich ^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi : 10.1107/S0365110X55000480 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化四(三苯基膦)铑(I) 氢化四(三苯基膦)铑(I) Hydridotetrakis(triphenylphosphine)­rhodium(I) 识别 CAS号 18284-36-1   Y ChemSpider 23089353 SMILES   C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.[Rh][H] EINECS 624-922-3 性质 化学式 C 72 H 61 P 4 Rh 摩尔质量 1153.06 g·mol −1 外观 黄色固体 密度 1.328 g/cm 3 熔点 162–163 °C 危险性 GHS危险性符号 GHS提示词 警告 H-术语 H315 , H319 , H335 P-术语 P261 , P264 , P271 , P280 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P403+233 , P405 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化四(三苯基膦)铑(I) 是一种 配位化合物 ，化学式为HRh[P(C 6 H 5 ) 3 ] 4 ，其Rh(I)中心与四个 三苯基膦 配体及H − 配位，该分子具有理想的C 3v 对称性。 [ 1 ] 它是氢化反应的均相催化剂。 [ 2 ] ^ Baker, R. W.; Pauling, Peter. The crystal and molecular structure of tetrakistriphenylphosphinerhodium(I) hydride . Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications. 1969, (24): 1495. ISSN 0577-6171 . doi:10.1039/c29690001495 （英语） .   ^ Peña-Cabrera, Eduardo, John Wiley & Sons, Ltd , 编, Hydridotetrakis(triphenylphosphine)rhodium a,b , John Wiley & Sons, Ltd, 2001-04-15 [ 2025-03-12 ] , ISBN  978-0-471-93623-7, doi:10.1002/047084289x.rh030m , （原始内容 存档 于2022-12-03） （英语）   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化松苓酸 氢化松苓酸 氢化松苓酸 IUPAC名 (2 R )-2-[(3 S ,5 R ,10 S ,13 R ,14 R ,17 R )-3-Hydroxy-4,4,10,13,14-pentamethyl-2,3,5,6,7,11,12,15,16,17-decahydro-1 H -cyclopenta[a]phenanthren-17-yl]-6-methylhept-5-enoic acid 识别 CAS号 24160-36-9 PubChem 12309443 ChemSpider 10193870 SMILES   CC(=CCC[C@H]([C@H]1CC[C@@]2([C@@]1(CCC3=C2CC[C@@H]4[C@@]3(CC[C@@H](C4(C)C)O)C)C)C)C(=O)O)C InChI   1S/C30H48O3/c1-19(2)9-8-10-20(26(32)33)21-13-17-30(7)23-11-12-24-27(3,4)25(31)15-16-28(24,5)22(23)14-18-29(21,30)6/h9,20-21,24-25,31H,8,10-18H2,1-7H3,(H,32,33)/t20-,21-,24+,25+,28-,29-,30+/m1/s1 InChIKey NBSBUIQBEPROBM-GIICLEHTSA-N 性质 化学式 C 30 H 48 O 3 摩尔质量 456.7 g·mol −1 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化松苓酸 （英语： Trametenolic acid ，3β-羟基羊毛甾-8,24-二烯-21-酸，3β-Hydroxylanosta-8,24-dien-21-oic acid）是一种天然的 类固醇 化合物，具有 抗炎活性 ，最早得自的一种药用真菌 白桦茸 （ Inonotus obliquus ） [ 1 ] 。 ^ Ma, L; Chen, H; Dong, P; Lu, X. Anti-inflammatory and anticancer activities of extracts and compounds from the mushroom Inonotus obliquus. Food Chemistry. 2013, 139 (1–4): 503–8. PMID 23561137 . doi:10.1016/j.foodchem.2013.01.030 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化物 氢化物 氢化物 识别 CAS号 12184-88-2 （ H − ）   Y 性质 化学式 H − 摩尔质量 1.008 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化物 是一类 氢 的 化合物 。严格意义上讲，氢化物只包含氢同 金属 相互结合的化合物，但由于概念的扩大，有时它也包含 水 、 氨 和 碳氢化合物 等物质。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化羰基三(三苯基膦)合铑(I) 氢化羰基三(三苯基膦)合铑(I) 氢化羰基三(三苯基膦)合铑(I) 识别 CAS号 17185-29-4   Y SMILES   [C-]#[O+].C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.[RhH] EINECS 241-230-3 性质 化学式 C 55 H 46 OP 3 Rh 摩尔质量 918.78 g·mol −1 外观 黄色固体 熔点 172-174 °C（sealed capillary） 危险性 GHS危险性符号 GHS提示词 危险 H-术语 H301 , H311 , H315 , H319 , H331 , H335 P-术语 P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+310 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化羰基三(三苯基膦)合铑(I) 是一种 配位化合物 ，化学系为RhH(CO)[P(C 6 H 5 ) 3 ] 3 ，它是可溶于 苯 的黄色固体，在工业上用于 氢甲酰化反应 。 [ 1 ] 它可由RhCl(CO)[P(C 6 H 5 ) 3 ] 2 的还原制得： [RhCl(CO)(PPh 3 ) 2 ] + NaBH 4 + PPh 3 → [RhH(CO)(PPh 3 ) 3 ] + NaCl + BH 3 它可由 三氯化铑 、 三苯基膦 和 甲醛 在碱性的醇溶液中反应得到。 [ 2 ] ^ J. F. Hartwig; Organotransition metal chemistry - from bonding to catalysis. University Science Books. 2009. 753, 757-578. ISBN 978-1-891-38953-5. ^ Ahmad, N.; Levison, J. J.; Robinson, S. D.; Uttley, M. F. Hydrido Phosphine Complexes of Rhodium(I). Inorganic Syntheses 28 . 1990: 81–83. ISBN  9780470132593. doi:10.1002/9780470132593.ch19 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化酶 氢化酶 氢化酶 （英语： Hydrogenase ）是一种可以可逆地 催化 氢气 氧化还原的 酶 ,如下方程式： （1） H 2 + A ox → 2H + + A red （2） 2H + + D red → H 2 + D ox 式（1）是氢气的氧化过程，A ox 为电子受体，即 氧化剂 ，如 氧气 、 硝酸根 、 硫酸根 、 二氧化碳 、 富马酸 等等；式（2）是质子的还原过程，D red 为电子给体，是 还原剂 ，比如 铁氧还蛋白 和 细胞色素 c3。所以，在生物体内，小分子和大的生物蛋白分子都可以作为实质的电子的给体或者受体。 [ 1 ] 根据氢化酶活性中心的金属原子组成，可以分为3类：镍铁类, 双铁类，和单铁类。它们的活性中心的结构如下图所示。 2004之前，单铁氢化酶被误认为是不含金属中心的。后来，Thauer等人确认这种“无金属”酶的活性中心事实上含有一个铁原子。 [ 2 ] 与双铁类氢化酶不同的是，单铁氢化酶的活性中心只包含一个铁原子，而且没有铁-硫簇结构。镍铁类和双铁类氢化酶有一些共同点，比如每个酶都只有一个活性中心，每个活性中心都有铁-硫簇结构，它们的金属活性中心都有 一氧化碳 （CO）和 氰 根离子（CN - ）配体。 [ 3 ] ^ Vignais, P.M., Billoud, B. and Meyer, J. Classification and phylogeny of hydrogenases. FEMS Microbiol. Rev. 2001, 25 (4): 455–501. PMID 11524134 .   ^ Shima, S., Pilak, O., Vogt, S., Schick, M., Stagni, M.S., Meyer-Klaucke, W., Warkentin, E., Thauer, R.K., Ermler, U. The crystal structure of [Fe]-hydrogenase reveals the geometry of the active site. Science. 2008, 321 (5888): 572–575. PMID 18653896 . doi:10.1126/science.1158978 .   ^ Fontecilla-Camps, J.C., Volbeda, A., Cavazza, C., Nicolet Y. Structure/function relationships of [NiFe]- and [FeFe]-hydrogenases. Chem Rev. 2007, 107 (10): 4273–4303. PMID 17850165 . doi:10.1021/cr050195z .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化钇 氢化钇 氢化钇 识别 CAS号 13598-57-7 PubChem 166870 SMILES   [YH3] EC编号 237-074-0 性质 化学式 YH 3 摩尔质量 91.93 g·mol⁻¹ 外观 黄色固体 [ 1 ] 密度 3.94 g·cm −3 [ 2 ] 4.13 g·cm −3 （三氘化钇） [ 2 ] 熔点 300 °C (分解) [ 1 ] 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化钇 ，又称 三氢化钇 ，是一种 钇 的 氢化物 ，另外一种氢化物是二氢化钇。 ^ 1.0 1.1 引用错误：没有为名为 Andreas Züttel, Andreas Borgschulte, Louis Schlapbach 的参考文献提供内容 ^ 2.0 2.1 William M. Mueller, James P. Blackledge, George G. Libowitz, [《 氢化钇 》在 Google Books 的内容。 Metal Hydrides], Elsevier. 2013, （德文）   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化钙 氢化钙 氢化钙（二氢化钙） IUPAC名 氢化钙（II） 别名 氢化钙 二氢化钙 识别 CAS号 7789-78-8   Y PubChem 105052 ChemSpider 94784 SMILES   [H-].[H-].[Ca+2] InChI   1/Ca.2H/q+2;2*-1 InChIKey UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG EINECS 232-189-2 性质 化学式 CaH 2 摩尔质量 42.094 g·mol⁻¹ 外观 灰色 （纯：无色） 密度 （固） 1.90 熔点 816 °C 溶解性 （ 水 ） 剧烈反应 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化钙 是化学式为CaH 2 的 无机化合物 。通常为灰色粉末（高纯度时为白色，但很少见），与水剧烈反应产生 氢 气。因此CaH 2 可被用作 干燥剂 。 CaH 2 为盐类 氢化物 ，其结构与盐相似。 碱金属 和 碱土金属 的氢化物都是盐类氢化物。例如我们所熟知的 氢化钠 ，它会在 NaCl 晶格中结晶。这些氢化物具有更复杂的结构，它们在不反应的 溶剂 中均不溶解。CaH 2 会在 PbCl 2 晶格中结晶。 [ 1 ] ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化钚 氢化钚 氢化钚 IUPAC名 Plutonium dihydride (excess hydrogen) 系统IUPAC名 Plutonium(2+) hydride 别名 二氢化钚 氢化亚钚 识别 CAS号 17336-52-6   Y SMILES   [H-].[H-].[Pu++] 性质 化学式 H 2 Pu 摩尔质量 246.02 g·mol −1 外观 黑色不透明晶体 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化钚 是一种 非整比化合物 ，化学式PuH 2+x 。它是钚的两个氢化物之一，另一个是PuH 3 。 [ 1 ] PuH 2 是 非整比的 ，组成范围为PuH 2 – PuH 2.7 。还会形成具有过量氢（PuH 2.7 –PuH 3 ）的亚稳态化合物。 [ 1 ] PuH 2 有着立方结构。当化学计量比接近PuH 2 时，它具有银的外观，但是随着氢含量的增加而变黑，此外，颜色变化与电导率的降低有关。 [ 2 ] Pu + H 2 → PuH 2 ^ 1.0 1.1 Gerd Meyer, 1991, Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds Springer, ISBN  0-7923-1018-7. ^ The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger, Springer, 2010, ISBN  9789048131464 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化钛 氢化钛 氢化钛 [ 1 ] 别名 氢化钛(II)，二氢化钛 识别 CAS号 7704-98-5 ? PubChem 197094 RTECS XR2130000 性质 化学式 TiH 2 摩尔质量 49.883 g·mol⁻¹ 外观 深灰色粉末 密度 3.75 g/cm 3 熔点 450°C时分解 溶解性 （ 水 ） 不溶于水 结构 晶体结构 萤石 型（立方）， cF12 空间群 Fm 3 m, No. 225 危险性 欧盟分类 未提及 NFPA 704 1 1 2   自燃温度 342 °C 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化钛 （ Ti H 2 ）是一种钛元素和氢元素形成的 金属 氢化物 。它化学性质比较活泼，需保存在远离高温和强 氧化剂 处。 因为在空气中较稳定，它也可以被用于制备 氢 气和 氢氧化钛 。它可以由氢气与金属钛直接反应获得。300℃以上时，金属钛能可逆地吸收氢，最终形成化学式为TiH 2 的化合物。如果加热到1000℃以上，氢化钛将完全分解为钛和氢气。在足够高的温度下，钛氢合金与氢气处于平衡状态，此时氢气的分压是金属中氢含量和温度的 函数 。氢化钛还存在成分可变、Ti-H间距不同的结构很复杂的缺氢相，这些缺氢相近年来得到广泛的研究，因为它们可用于制作缓冲器、反射器或高温防护装备，还有可能用于移动式的 核反应堆 。 [ 2 ] 氢化钛与 高氯酸钾 一起用作烟花爆竹的点火剂和闪光粉。它还在生产发泡金属的工艺中用作发泡剂。 钛的其他含氢化合物有TiHCl 3 。人们认为这是 齐格勒-纳塔催化剂 催化 烯烃 加聚反应 的中间体。据报道这是一种不稳定的液体，Ti-H键的伸缩振动频率约为1600cm -1 。但它至今还未被分离出来。 [ 3 ] ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 4–91, 1998, ISBN  0-8493-0594-2   ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements , 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. ^ 张青莲. 《无机化学丛书》第八卷：钛分族、钒分族、铬分族. 北京: 科学出版社. : P21. ISBN  7-03-002238-6.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化钠 氢化钠 氢化钠 识别 CAS号 7646-69-7   Y PubChem 24758 ChemSpider 23144 SMILES   [H-].[Na+] InChI   1/Na.H/q+1;-1 InChIKey BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYAY EINECS 231-587-3 性质 化学式 NaH 摩尔质量 23.99 g·mol⁻¹ 外观 无色至灰色固体 密度 1.396 g/cm 3 熔点 300 °C 分解 溶解性 （ 水 ） 反应 危险性 欧盟危险性符号 易燃 F 警示术语 R： R15 安全术语 S： S2 , S7/8 , S24/25 , S43 MSDS External MSDS NFPA 704 3 3 2   相关物质 其他 阳离子 氢化锂 氢化钾 氢化铷 氢化铯 氢化钫 相关化学品 硼氢化钠 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化钠 ， 化学式 为NaH，是一种 无机盐 。 有机合成 中，氢化钠主要被用作强 碱 。氢化钠是盐类 氢化物 的典型代表，即其是由Na + 和H − 组成的，不同于 硼烷 、 甲烷 、 氨 和 水 之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机 溶剂 ，溶于 熔融 金属 钠 ，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：NaH + H 2 O → NaOH＋H 2 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化钡 氢化钡 氢化钡 识别 CAS号 13477-09-3   Y SMILES   [Ba+2].[H-].[H-] 性质 化学式 BaH 2 摩尔质量 139.343 g·mol⁻¹ 外观 白色至灰色晶体 密度 4.16g·cm -3 [ 1 ] 4.21g·cm -3 [ 2 ] 熔点 675℃（分解 [ 2 ] ） 溶解性 （ 水 ） 反应 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化钡 是一种 无机化合物 ， 化学式 为BaH 2 ，它比 氢化锶 更加活泼。 ^ W. M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics 95 th ed. CRC Press, 2014. pp 4-50 ^ 2.0 2.1 无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 硼 铝 镓分族. 科学出版社. pp 150. 4.1.2 氢化钙、氢化锶和氢化钡 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化钴 氢化钴 氢化钴 识别 CAS号 PubChem 22450701 SMILES   [CoH2] 性质 化学式 CoH 2 摩尔质量 60.95 g·mol⁻¹ 外观 深灰色晶体 密度 0.533 g/cm³ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化钴 是一种 无机化合物 ，化学式为CoH 2 。它是暗灰色的晶体，缓慢在空气中氧化，可以和水反应。 [ 1 ] [ 2 ] ^ Химическая энциклопедия 2 . М.: Советская энциклопедия. Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. 1990. ISBN  5-85270-035-5 （俄语） .   ^ Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов 2 . М.: Мир. 1972 （俄语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化钾 氢化钾 提示 ：此条目的主题不是 氰化钾 。 氢化钾 识别 CAS号 7693-26-7 ? PubChem 82127 SMILES   [K+].[H-] EINECS 232-151-5 性质 化学式 KH 摩尔质量 40.1062 g·mol⁻¹ 外观 无色晶体 密度 1.43 g/cm 3 [ 1 ] 熔点 ～400 °C 分解 [ 2 ] 危险性 主要危害 易燃固体 NFPA 704 2 3 0   相关物质 其他 阳离子 氢化锂 氢化钠 氢化铷 氢化铯 氢化钫 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化钾 （potassium hydride），化学式KH，是 钾 的 氢化物 ，属于类盐氢化物。氢化钾与水反应生成 氢氧化钾 和 氢气 ： KH + H 2 O → KOH + H 2 这个反应通常非常剧烈，伴随着产生的 氢气 的 燃烧 。同时由于钾离子的存在，火焰呈淡紫色。 储放氢化钾时有可能发生爆炸，可能是由于表面生成的 超氧化物 与内层的 氢化物 接触时，发生的剧烈 氧化还原反应 导致的。因此存放和使用氢化钾时必须小心。通常氢化钾作为 矿物油 中的分散质出售。研究表明 石蜡 中氢化钾分布更加均匀，因此相对安全。 [ 3 ] 氢化钾是 有机合成 中比 氢化钠 更强的 碱 ，可用于有机分子的 去质子化 。 ^ Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, "Potassium Hydride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley & Sons. doi : 10.1002/047084289X.rp223.pub2 ^ David Arthur Johnson; Open University. Metals and chemical change . Royal Society of Chemistry. 12 August 2002: 167– [ 1 November 2011] . ISBN  978-0-85404-665-2. （原始内容 存档 于2016-06-24）.   ^ Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis Douglass F. Taber and Christopher G. Nelson J. Org. Chem. ; 2006 ; 71(23) pp 8973 - 8974; (Note) doi : 10.1021/jo061420v This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化铀 氢化铀 氢化铀 别名 氢化铀(III) [ 1 ] 三氢化铀 [ 2 ] [ 3 ] 识别 CAS号 13598-56-6   Y ChemSpider 25935465 SMILES   [UH3] 性质 化学式 UH 3 摩尔质量 241.05273 g·mol⁻¹ 密度 10.95 g cm −3 溶解性 （ 水 ） 反应 结构 晶体结构 立方晶系， cP32 空间群 Pm 3 n, No. 223 晶格常数 a  = 664.3 pm [ 4 ] 危险性 MSDS ibilabs.com 闪点 自燃 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化铀 ，又称 三氢化铀 ( UH 3 {\displaystyle {\ce {UH3}}} )，为 铀 的 氢化物 。 ^ Carl L. Yaws. Thermophysical properties of chemicals and hydrocarbons . William Andrew. 2008: 307– [ 11 October 2011] . ISBN  978-0-8155-1596-8. （原始内容 存档 于2014-01-01）.   ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry . Academic Press. 2001: 239– [ 11 October 2011] . ISBN  978-0-12-352651-9. （原始内容 存档 于2014-01-01）.   ^ Gerd Meyer; Lester R. Morss. Synthesis of lanthanide and actinide compounds . Springer. 1991: 44– [ 11 October 2011] . ISBN  978-0-7923-1018-1. （原始内容 存档 于2014-01-01）.   ^ Bartscher W., Boeuf A., Caciuffo R., Fournier J.M., Kuhs W.F., Rebizant J., Rustichelli F. Neutron diffraction study of b-UD3 AND b-UH3 . Solid State Commun. 1985, 53 : 423–426. doi:10.1016/0038-1098(85)91000-2 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化铁 氢化铁 氢化铁 是 铁 和 氢 形成的二元化合物，可以指： 一氢化铁 ，化学式FeH 二氢化铁 （ 氢化亚铁 ），化学式FeH 2 三氢化铁，化学式FeH 3 五氢化铁 ，化学式FeH 5 六氢化铁，化学式FeH 6 此外，铁和氢还可以形成配阴离子[FeH 6 ] 2− （参见 六氢合铁(II)酸镁 ）及 固溶体 （参见 铁氢合金 ）。 氢化物 H 2 HeH + LiH BeH 2 硼族元素 BH 3 B 2 H 6 其它 碳族元素 CH 4 其它 氮族元素 NH 3 N 2 H 4 氧族元素 H 2 O H 2 O 2 卤素 HF NeH + NaH MgH 2 AlH 3 Al 2 H 6 SiH 4 Si 2 H 6 其他 PH 3 P 2 H 4 P 2 H 2 H 2 S H 2 S 2 HCl ArH + KH CaH 2 ScH 2 ScH 3 TiH 2 TiH 4 V CrH CrH 2 Mn FeH FeH 2 CoH CoH 2 NiH 2 CuH ZnH 2 GaH 3 Ga 2 H 6 GeH 4 Ge 2 H 6 AsH 3 As 2 H 4 H 2 Se HBr KrH + RbH SrH 2 YH 3 ZrH 2 Nb Mo Tc Ru RhH 2 Pd Ag CdH 2 InH 3 SnH 4 SbH 3 H 2 Te HI XeH + CsH BaH 2 镧系 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au HgH TlH 3 PbH 4 BiH 3 PoH 2 HAt Rn Fr Ra 锕系 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ 镧系 LaH 2 LaH 3 LaH 10 Ce Pr NdH 2 NdH 3 Pm Sm EuH 2 Gd Tb Dy Ho Er Tm YbH 2 Lu 锕系 Ac ThH 4 PaH 3 UH 3 UH 4 Np PuH 2 PuH 3 Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化铊 氢化铊 氢化铊 系统IUPAC名 Thallane [ 1 ] (substitutive) Trihydridothallium [ 1 ] (additive) 识别 CAS号 82391-14-8 PubChem 139662 ChemSpider 123171 SMILES   [TlH3] Gmelin 362119 ChEBI 30437 性质 化学式 TlH 3 摩尔质量 207.4071 g·mol⁻¹ 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化铊 （系统名 三氢化铊 ）是一种 无机化合物 ， 实验式 为 TlH 3 。它还没有批量获得，因此其批量性质仍然未知。但氢化铊分子已从固体气体中分离出来。氢化铊主要用于学术用途。 氢化铊是最简单的铊氢化物。铊是 13族金属 中最重的一种; 13族氢化物 的稳定性随周期数的增加而降低。这通常是由于金属价层轨道与氢原子的1s轨道重叠不佳造成的。尽管早期的报告令人鼓舞，但不太可能分离出一种铊氢化物。氢化铊仅在基体分离研究中被观察到；红外光谱是在氢气存在的情况下，用激光烧蚀铊，在气相中得到的。 [ 2 ] 本研究证实了Schwerdtfeger第一原理计算的某些方面，该第一原理计算表明铊和铟氢化物具有相似的稳定性。 [ 3 ] 迄今为止，还没有确认分离铊氢化物络合物。 ^ 1.0 1.1 thallane (CHEBI:30437) . Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. Main. 27 November 2006 [ 10 October 2011] . （原始内容 存档 于2018-10-10）.   ^ Andrew, L.; Wang, X. Infrared Spectra of Thallium Hydrides in Solid Neon, Hydrogen, and Argon.. J. Phys. Chem. A. 2004, 108 (16): 3396–3402. Bibcode:2004JPCA..108.3396W . doi:10.1021/jp0498973 .   ^ Schwerdtfeger, P.; Hunt, P. Are the Compounds InH3 and TlH3 Stable Gas Phase or Solid State Species?. Inorg. Chem. 1996, 35 (7): 2085–2088. doi:10.1021/ic950411u .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化铍 氢化铍 氢化铍（二氢化铍） 识别 CAS号 7787-52-2   Y PubChem 139073 ChemSpider 17215712 SMILES   [BeH2] InChI   1/Be.2H/rBeH2/h1H2 InChIKey RWASOQSEFLDYLC-JICJMJRQAQ ChEBI 33787 性质 化学式 BeH 2 摩尔质量 11.03 g·mol⁻¹ 外观 白色无定形固体 [ 1 ] 密度 0.65 g/cm 3 熔点 250 °C (分解) [ 1 ] 溶解性 （ 水 ） 遇水分解 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化铍 （BeH 2 ）是 铍 的 共价 氢化物 [ 1 ] ，因为有放热量高，产生气体体积大， 比冲 可到310秒等优点，常用于 固态火箭发动机 的 燃料 。 [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] ^ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN  0-7506-3365-4.   , p. 115 ^ 谌晓洪, 朱正和, 高涛, 罗顺忠. AlH n (n=1-3) 的分子結構及 AlH 3 熱力學穩定性 . 物理学报. 2006年7月, 58 (1): 178–184 [ 2010-04-08 ] . （ 原始内容 存档于2018-10-17）.   ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398 ^ 周济平. 噴射發動機概論. 中央图书出版社. : 159. 9576370701.   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化铝 氢化铝 氢化铝 IUPAC名 aluminium trihydride alumane trihydridoaluminium 别名 Aluminium(III) hydride Alane 识别 CAS号 7784-21-6 ? PubChem 14488 ChemSpider 13833 SMILES   [AlH3] InChI   1/Al.3H/rAlH3/h1H3 InChIKey AZDRQVAHHNSJOQ-FSBNLZEDAV 性质 化学式 AlH 3 摩尔质量 29.99 g·mol⁻¹ 外观 无色至白色晶体，易挥发，高聚合度，针状 密度 1.486 g/cm 3 ，固体 熔点 150 °C 沸点 分解 溶解性 （ 水 ） 反应 结构 晶体结构 六方晶系 相关物质 相关化学品 氢化铝锂 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化铝 （AlH 3 ）是 铝 的 氢化物 。用作 还原剂 。用于 炔烃 的铝氢化反应、烯丙重排反应以及氢燃料汽车中氢气的储存。 [ 1 ] [ 2 ] 氢化铝是无色的聚合结构固体（(AlH 3 ) n ）。 ^ Galatsis, P. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis ; University of Guelph, Ontario, Canada ^ Brown, H. C.; Krishnamurthy, S. Tetrahedron 1979 , 35 , 567. (Review) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化铝钠 氢化铝钠 氢化铝钠 IUPAC名 Sodium aluminium hydride 别名 Sodium tetrahydroaluminate 识别 CAS号 13770-96-2   Y PubChem 26266 SMILES   [Na+].[AlH4-] InChI   1S/Al.Na.4H/q-1;+1;;;; EINECS 237-400-1 性质 化学式 H 4 AlNa 摩尔质量 54 g·mol −1 外观 白色晶体 密度 1.24 g/cm 3 熔点 183 °C（456 K） 溶解性 可溶于 THF (16 g/100 mL，室温) 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化铝钠 （或称 四氢合铝酸钠 ），是一种 配位化合物 ，化学式为NaAlH 4 。它是白色易燃性固体，可溶于 四氢呋喃 ，不溶于 乙醚 或 烃 类溶剂中。它在有机反应中用作 还原剂 ，也用于储氢。它的结构和 氢化铝锂 类似，由Na + 和四面体的AlH − 4 构成。 [ 1 ] ^ J. W. Lauher, D. Dougherty P. J. Herley "Sodium tetrahydroaluminate" Acta Crystallogr. 1979, volume B35, pp.1454-1456. doi : 10.1107/S0567740879006701 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化铝钾 氢化铝钾 氢化铝钾 别名 四氢合铝(III)酸钾 性质 化学式 KAlH 4 外观 固体 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化铝钾 是一种 无机化合物 ，化学式为KAlH 4 。它可由 氯化钾 和 氢化铝钠 通过在保护气中球磨制得，所得混合物经过在 二乙二醇二甲醚 中搅拌、过滤、 甲苯 沉淀等步骤分离并提纯。 [ 1 ] 它也能由 铝 和 氢化钾 在高压氢（>175 bar）中加热（270 °C）得到。 [ 2 ] ^ Bodo Zibrowius, Michael Felderhoff. On the preparation and NMR spectroscopic characterization of potassium aluminium tetrahydride KAlH 4 . Physical Chemistry Chemical Physics. 2019, 21 (23): 12576–12584 [ 2023-01-05 ] . ISSN 1463-9076 . doi:10.1039/C9CP01059A （英语） .   ^ Hiroyuki Morioka, Kenichi Kakizaki, Sai-Cheong Chung, Atsuo Yamada. Reversible hydrogen decomposition of KAlH4 . Journal of Alloys and Compounds. 2003-04, 353 (1-2): 310–314 [ 2023-01-05 ] . doi:10.1016/S0925-8388(02)01307-5 . （原始内容 存档 于2022-10-16） （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
氢化铝铯 氢化铝铯 氢化铝铯 别名 四氢合铝(III)酸铯 性质 化学式 CsAlH 4 摩尔质量 163.92 g·mol⁻¹ 外观 无色晶体 溶解性 （ 水 ） 可溶于四氢呋喃 若非注明，所有数据均出自 标准状态（25 ℃，100 kPa） 下。 氢化铝铯 是一种 无机化合物 ，化学式为CsAlH 4 。 [ 1 ] 它可由 氯化铝 和 氢化铯 在醚中的悬浮液反应得到，或由 氢化铝锂 和 氢化铯 反应制得。它受热分解为氢化铯、 铝 和 氢气 ，其中间产物为CsAl 3 H 8 。 [ 2 ] ^ Химическая энциклопедия 1 . М.: Советская энциклопедия. Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. 1988 （俄语） .   ^ S. I. Bakum, S. F. Kuznetsova, V. P. Tarasov. CsAlH4 thermolysis . Russian Journal of Inorganic Chemistry. 2013-12, 58 (12): 1547–1549 [ 2023-01-05 ] . ISSN 0036-0236 . doi:10.1134/S0036023613120048 （英语） .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.