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酸化マンガン(II) 酸化マンガン(II) 酸化マンガン(II) 物質名 IUPAC名 酸化マンガン(II) 別名 緑マンガン鉱 （鉱物名） 識別情報 CAS登録番号 1344-43-0   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 14234 ECHA InfoCard 100.014.269 EC番号 215-695-8 PubChem CID 14940 RTECS number OP0900000 UNII 64J2OA7MH3   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID5042110 InChI InChI=1S/Mn.O Key: VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N SMILES [Mn+2].[O-2] 性質 化学式 MnO モル質量 70.9374 g/mol 外観 緑色の結晶または粉末 密度 5.43 g/cm 3 融点 1,945 °C (3,533 °F; 2,218 K) 水への溶解度 溶けない 溶解度 酸に溶ける 磁化率 +4850.0·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 2.16 構造 結晶構造 塩化ナトリウム型構造 （ 立方晶 ）、 cF8 空間群 Fm 3 m, No. 225 配位構造 八面体形 (Mn 2+ ) 八面体形 (O 2– ) 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 60 J·mol −1 ·K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −385 kJ·mol −1 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 引火点 不燃性 関連する物質 その他の 陰イオン 硫化マンガン(II) セレン化マンガン テルル化マンガン その他の 陽イオン 酸化テクネチウム(IV) 酸化レニウム(IV) 関連する マンガン の 酸化物 酸化マンガン(II,III) 酸化マンガン(III) 二酸化マンガン 七酸化二マンガン 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化マンガン(II) （さんかマンガン(II)、Manganese(II) oxide）は、 化学式 MnO で表される マンガン と 酸素 の 化合物 である。 緑マンガン鉱 として天然に産出される。 ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN  978-0-618-94690-7   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化マンガン(III) 酸化マンガン(III) 酸化マンガン(III) 物質名 別名 dimanganese trioxide, manganese sesquioxide, manganic oxide 識別情報 CAS登録番号 1317-34-6   ECHA InfoCard 100.013.878 PubChem CID 14827 RTECS number OP915000 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID90893847 性質 化学式 Mn 2 O 3 モル質量 157.8743 g/mol 外観 褐色または黒色の結晶 密度 9.53 g/cm 3 (α型) 9.6 g/cm 3 (β型) 融点 888 ℃ (α型) 940 ℃ , 分解(β型) 水への溶解度 0.00504 g/100 mL (α型) 0.01065 g/100 mL (β型) 溶解度 アルコール 、 アセトン に溶けない 酸 、 塩化アンモニウム に溶ける 構造 結晶構造 立方晶 , cI80 空間群 Ia-3, No. 206 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 110 J·mol −1 ·K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −971 kJ·mol −1 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 関連する物質 その他の 陰イオン フッ化マンガン(III) , 酢酸マンガン(III) その他の 陽イオン 酸化クロム(III) , 酸化鉄(III) 関連物質 酸化マンガン(II) , 二酸化マンガン 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化マンガン(III) は、 組成式 がMn 2 O 3 で表される 化合物 である。 天然には、 ビクスビ鉱 （Bixbyite-(Mn)）として産出する。 ^ Otto H.H., Baltrasch R., Brandt H.J. (1993). “Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3”. Physica C 215 : 205. doi : 10.1016/0921-4534(93)90382-Z .   ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN  0-618-94690-X   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化モリブデン(VI) 酸化モリブデン(VI) 酸化モリブデン(VI) 物質名 IUPAC名 酸化モリブデン(VI) 別名 三酸化モリブデン モリブデン酸無水物 モリブダイト( en:molybdite ) 識別情報 CAS登録番号 1313-27-5 無水物   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:30627 ChemSpider 14118 ECHA InfoCard 100.013.823 EC番号 215-204-7 PubChem CID 14802 UNII 22FQ3F03YS   国連/北米番号 3288 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID7020899 InChI InChI=1S/Mo.3O Key: JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N SMILES O=[Mo](=O)=O 性質 化学式 Mo O 3 モル質量 143.95  g·mol −1 外観 黄色の固体 匂い 無臭 密度 4.70 g/cm 3 融点 802 °C (1,476 °F; 1,075 K) 沸点 1,155 °C (2,111 °F; 1,428 K)(昇華) 水への溶解度 1.066 g/L (18 °C) 4.90 g/L (28 °C) 20.55 g/L (70 °C) バンドギャップ >3 eV ( 直接遷移 ) 磁化率 +3.0·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 直方晶系 , oP16 空間群 Pnma, No. 62 格子定数 a  = 1.402 nm, b  = 0.37028 nm, c  = 0.39663 nm 式単位 ( Z ) 4 配位構造 本文参照 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 75.0 J K −1 mol −1 標準モルエントロピー S ⦵ 77.7 J K −1 mol −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −745.1 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −668.0 kJ/mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H319 , H335 , H351 予防報告 P201 , P202 , P261 , P264 , P271 , P280 , P281 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P308+P313 , P312 , P337+P313 , P403+P233 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 OX 引火点 不燃性 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 125 mg.kg (ラット, 経口) 2689 mg/kg (ラット, 経口) LD Lo (最小致死量) 120 mg Mo/kg (ラット, 経口) 120 mg Mo/kg (モルモット, 経口) 半数致死濃度 LC 50 >5840 mg/m 3 (ラット, 4 時間) 関連する物質 その他の 陽イオン 酸化クロム(VI) 酸化タングステン(VI) 関連する 酸化 モリブデン 二酸化モリブデン モリブデンブルー 関連物質 モリブデン酸塩 モリブデン酸ナトリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F],
/kg (ラット, 経口) LD Lo (最小致死量) 120 mg Mo/kg (ラット, 経口) 120 mg Mo/kg (モルモット, 経口) 半数致死濃度 LC 50 >5840 mg/m 3 (ラット, 4 時間) 関連する物質 その他の 陽イオン 酸化クロム(VI) 酸化タングステン(VI) 関連する 酸化 モリブデン 二酸化モリブデン モリブデンブルー 関連物質 モリブデン酸塩 モリブデン酸ナトリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化モリブデン(VI) （さんかモリブデン ろく、 英 : molybdenum(VI) oxide ）または 三酸化モリブデン （さんさんかモリブデン、 英 : molybdenum trioxide ）は化学式MoO 3 で表される モリブデン と 酸素 の 化合物 である。酸化モリブデン(VI)はモリブデン化合物の中では最も大規模に生産されている。天然には希少な鉱物モリブダイト( en:molybdite )として産出する。主な応用として、酸化反応の触媒、金属モリブデンの原料がある。含まれるモリブデンの酸化数は+6である。 ^ a b c Haynes, p. 4.77 ^ Balendhran, Sivacarendran; Walia, Sumeet; Nili, Hussein; Ou, Jian Zhen; Zhuiykov, Serge; Kaner, Richard B.; Sriram, Sharath; Bhaskaran, Madhu et al. (2013-08-26). “Two-Dimensional Molybdenum Trioxide and Dichalcogenides”. Advanced Functional Materials 23 (32): 3952–3970. doi : 10.1002/adfm.201300125 .   ^ Haynes, p. 4.134 ^ Åsbrink, S.; Kihlborg, L.; Malinowski, M. (1988). “High-pressure single-crystal X-ray diffraction studies of MoO 3 . I. Lattice parameters up to 7.4 GPa”. J. Appl. Crystallogr. 21 (6): 960–962. doi : 10.1107/S0021889888008271 .   ^ Haynes, p. 5.15 ^ a b c “ Molybdenum (soluble compounds, as Mo) ”. 生活や健康に直接的な危険性がある . アメリカ国立労働安全衛生研究所 （NIOSH）. 2026年2月26日閲覧。 ^ “ Molybdenum trioxide ” (英語). PubChem . 2025年11月4日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may app
アメリカ国立労働安全衛生研究所 （NIOSH）. 2026年2月26日閲覧。 ^ “ Molybdenum trioxide ” (英語). PubChem . 2025年11月4日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ユウロピウム(III) 酸化ユウロピウム(III) 酸化ユウロピウム(III) 識別情報 CAS登録番号 1308-96-9   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 3441840   ECHA InfoCard 100.013.787 PubChem CID 159371 UNII 44642614WR   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID80152733 InChI InChI=1S/2Eu.3O   Key: RSEIMSPAXMNYFJ-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/2Eu.3O/rEu2O3/c3-1-5-2-4 Key: RSEIMSPAXMNYFJ-NRICTGFVAC SMILES O=[Eu]O[Eu]=O 性質 化学式 Eu 2 O 3 モル質量 351.926 g/mol 外観 白色から淡いピンク色の固体粉末 匂い 無臭 密度 7.42 g/cm 3 融点 2,350 °C (4,260 °F; 2,620 K) 沸点 4,118 °C (7,444 °F; 4,391 K) 水への溶解度 ほとんど溶けない 磁化率 +10,100·10 −6 cm 3 /mol 熱伝導率 2.45 W/(m K) 構造 結晶構造 立方晶系 , cI80, 単斜晶系 空間群 Ia-3, No. 206, C2/m, No. 12 危険性 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 5000 mg/kg (rat, oral) 安全データシート (SDS) External MSDS 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化ユウロピウム(III) その他の 陽イオン 酸化サマリウム(III) , 酸化ガドリニウム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化ユウロピウム(III) （Eu 2 O 3 ）は、 ユウロピウム と 酸素 からなる化合物である。 ブラウン管テレビ や 蛍光灯 に用いられる赤色または青色の 蛍光体 として広く利用され、また イットリウム 系蛍光体の付活剤としても用いられる。蛍光ガラスの製造にも用いられる。ユウロピウムの蛍光は、 ユーロ 紙幣の偽造防止用蛍光体にも利用されている。 酸化ユウロピウムには代表的な結晶構造が2種類あり、 単斜晶系 （ mS30 、 空間群 C 2/ m 、No. 12）と、 立方晶系 （ cI80 、空間群 I a 3 、No. 206）がある。立方晶構造は 酸化マンガン(III) の構造に類似している。 ユウロピウム 金属を燃焼させることで生成しうる。 酸と反応して、対応するユウロピウム(III)塩を生成する。 ^ Webelements Europium trioxide ^ “ Europium and the Euro ”. 2009年8月4日時点の オリジナル よりアーカイブ。2009年6月4日閲覧。 ^ ICSD Entry: 631453 . Cambridge Crystallographic Data Centre . https://www.ccdc.cam.ac.uk/structures/Se
ウム 金属を燃焼させることで生成しうる。 酸と反応して、対応するユウロピウム(III)塩を生成する。 ^ Webelements Europium trioxide ^ “ Europium and the Euro ”. 2009年8月4日時点の オリジナル よりアーカイブ。2009年6月4日閲覧。 ^ ICSD Entry: 631453 . Cambridge Crystallographic Data Centre . https://www.ccdc.cam.ac.uk/structures/Search?Ccdcid=1754463&DatabaseToSearch=Published 2022年7月4日閲覧。 .   ^ Heiba, Z. K.; Akin, Y.; Sigmund, W.; Hascicek, Y. S. (2003). “X-ray structure and microstructure determination of the mixed sesquioxides (Eu 1− x Yb x ) 2 O 3 prepared by a sol–gel process”. J. Appl. Crystallogr. 36 (6): 1411–1416. doi : 10.1107/S0021889803019319 .   ^ Ugale, Akhilesh; Kalyani, Thejo N.; Dhoble, Sanjay J. (2018). “Potential of europium and samarium β -diketonates as red light emitters in organic light-emitting diodes”. Lanthanide-Based Multifunctional Materials . pp. 59–97. doi : 10.1016/B978-0-12-813840-3.00002-8 . ISBN  978-0-12-813840-3. "Europium is the most reactive rare-earth element… It swiftly oxidizes in air, ignites in the range of 150–180°C to form Eu 3+ oxide (Eu 2 O 3 )."   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ヨウ素 酸化ヨウ素 酸化ヨウ素 （さんかヨウそ、Iodine oxides）は、ヨウ素の酸化物の総称である。複数の酸化状態の化合物が知られている。すべて常温で固体である。 I 2 O 4 I 2 O 5 I 4 O 9 名称 酸化ヨウ素(IV) 酸化ヨウ素(V) 酸化ヨウ素(IV,V) CAS登録番号 12029-98-0 形状 白色固体 酸化数 +4 +5 +4,+5 融点 75°C（分解） 300 - 350°C（分解） > 100°C 比重 4.2 4.8 水への溶解度 HIO 3 + I 2 （分解） 187g/100ml 酸化ヨウ素 酸化ヨウ素ラジカル(IO･)は、オゾン層破壊物質である。大気中のヨウ素を含む化合物は、 紫外線 により酸化ヨウ素ラジカルを発生し、それがオゾンと反応して二酸化ヨウ素(IO 2 )と酸素に変化する。二酸化ヨウ素は不安定なためすぐに酸化ヨウ素ラジカルと酸素原子に解離し、最初のサイクルに戻る。 ^ Lide, D. R. (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th Edn.). Boca Raton (FL):CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. ^ Halogens Hover In Antarctic Iodine oxide and bromine oxide deplete atmospheric ozone Rachel Petkewich Chemical & Engineering News July 23, 2007 Volume 85, Number 30 p. 9 https://pubsapp.acs.org/cen/news/85/i30/8530notw4.html This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ヨウ素(V) 酸化ヨウ素(V) 酸化ヨウ素(V) 物質名 IUPAC名 Iodine pentoxide 別名 Iodine(V) oxide Iodic anhydride 無水ヨウ素酸、五酸化二ヨウ素 識別情報 CAS登録番号 12029-98-0   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:29914   ChemSpider 140179   ECHA InfoCard 100.031.569 PubChem CID 159402 UNII UPU35C0Q0N   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID40923305 InChI InChI=1S/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6   Key: BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6 Key: BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYAR SMILES O=I(=O)OI(=O)=O 性質 化学式 I 2 O 5 モル質量 333.81 g/mol 外観 吸湿性のある、白色の結晶性固体 密度 4.980 g/cm 3 融点 300 °Cで分解 水への溶解度 187.4g/100g（13℃） 溶解度 硝酸 に可溶 エタノール 、 エーテル 、 クロロホルム 、 二硫化炭素 に不溶 熱化学 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −173.0 kJ/mol 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 酸化剤 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 OX 関連する物質 その他の 陰イオン 五フッ化ヨウ素 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化ヨウ素(V) （さんかヨウそ、 英 : Iodine pentoxide ）は ヨウ素酸 の 無水物 で、化学式I 2 O 5 で表される 無機化合物 。無水ヨウ素酸、五酸化二ヨウ素とも呼ばれる。 ^ a b c “ 製品安全データシート ” (PDF). キシダ化学 (2011年7月25日). 2012年5月6日閲覧。 ^ a b Greenwood, Norman N. [英語版] ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . pp.  851– 852. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8 . ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill. ISBN  0070494398   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may a
Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill. ISBN  0070494398   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ラジウム 酸化ラジウム 酸化ラジウム 識別情報 CAS登録番号 12143-02-1   3D model ( JSmol ) Interactive image InChI InChI=1S/O.Ra/q-2;+2 Key: PLEZGBHMSVTPPQ-UHFFFAOYSA-N SMILES [Ra+2].[O-2] 性質 化学式 RaO モル質量 242 g/mol 外観 solid 水への溶解度 reacts with water 関連する物質 関連物質 酸化バリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化ラジウム （さんかラジウム、 Radium oxide ）は、化学式RaOで表される ラジウム と 酸素 の 無機化合物 である。 ^ (英語) Alkali Metals—Advances in Research and Application: 2013 Edition: ScholarlyBrief . ScholarlyEditions. (21 June 2013). p. 57. ISBN  978-1-4816-7240-5 . https://books.google.com/books?id=hdapBRtNi9YC&dq=radium+oxide+RaO&pg=PA57 2023年6月8日閲覧。   ^ Kumar, Sunil (18 April 2023) (英語). Biofuels: Technologies, Policies, and Opportunities . CRC Press . p. 239. ISBN  978-1-000-83718-6 . https://books.google.com/books?id=-M-vEAAAQBAJ&dq=Radium+oxide+RaO&pg=PA239 2023年11月18日閲覧。   ^ Coughlin, James P. (1954) (英語). Heats and Free Energies of Formation of Inorganic Oxides . U.S. Government Printing Office. p. 38 . https://books.google.com/books?id=4b8_AQAAIAAJ&dq=Radium+oxide+RaO&pg=PA38 2023年11月19日閲覧。   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ランタン(III) 酸化ランタン(III) 酸化ランタン(III) 物質名 IUPAC名 Lanthanum(III) oxide 別名 Lanthanum sesquioxide Lanthana 識別情報 CAS登録番号 1312-81-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 2529886   133008   ECHA InfoCard 100.013.819 EC番号 215-200-5 PubChem CID 150906 RTECS number OE5330000 UNII 4QI5EL790W CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID7051478 InChI InChI=1S/2La.3O/q2*+3;3*-2   Key: MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N   SMILES [O-2].[O-2].[O-2].[La+3].[La+3] 性質 化学式 La 2 O 3 モル質量 325.809 g/mol 外観 白色の粉末、 吸湿性 密度 6.51 g/cm 3 、固体 融点 2,315 °C (4,199 °F; 2,588 K) 沸点 4,200 °C (7,590 °F; 4,470 K) 水への溶解度 不溶 バンドギャップ 4.3 eV 磁化率 −78.0·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 六角形、 hP5 空間群 P-3m1, No. 164 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 刺激性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 , H335 予防報告 P261 , P280 , P301+P310 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 W 引火点 Non-flammable 安全データシート (SDS) External SDS 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化ランタン(III) その他の 陽イオン 酸化セリウム(III) 酸化スカンジウム(III) 酸化イットリウム(III) 酸化アクチニウム(III) 関連物質 酸化ランタンアルミニウム、 LaSrCoO 4 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化ランタン(III) （さんかランタン(III)）または ランタナ は 希土類元素 の ランタン と 酸素 を含む 無機化合物 。化学式はLa 2 O 3 。光学材料の構成部分としていくつかの強誘電材料で使用されており、特定の触媒の原料としても使われている。 ^ a b c d “ Lanthanum Oxide ”. American Elements. 2018年10月26日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional te
していくつかの強誘電材料で使用されており、特定の触媒の原料としても使われている。 ^ a b c d “ Lanthanum Oxide ”. American Elements. 2018年10月26日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化リチウム 酸化リチウム 酸化リチウム 物質名 IUPAC名 酸化リチウム lithium oxide 識別情報 CAS登録番号 12057-24-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 145811   ECHA InfoCard 100.031.823 PubChem CID 166630 RTECS number OJ6360000 UNII 2ON0O9YI0Q   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID10893208、DTXSID90923799 InChI InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2   Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N   InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N SMILES [Li+].[Li+].[O-2] 性質 化学式 Li 2 O モル質量 29.881 g/mol 外観 無色結晶 密度 2.013 g/cm 3 融点 1570℃ 沸点 2600℃ 水への溶解度 水と反応 構造 結晶構造 立方晶系 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 54.10 J mol −1 K −1 標準モルエントロピー S ⦵ 37.57 J mol −1 K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −597.94 kJ mol −1 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 腐食性、水と激しく反応 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 1 W 引火点 不燃性 関連する物質 関連物質 酸化ナトリウム ; 酸化カリウム ; 酸化ルビジウム ; 酸化セシウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化リチウム （さんかリチウム、lithium oxide）は組成式Li 2 Oで表される リチウム の 酸化物 である。 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ルテチウム(III) 酸化ルテチウム(III) 酸化ルテチウム(III) 物質名 別名 Lutetium oxide, Lutetium sesquioxide 識別情報 CAS登録番号 12032-20-1   ECHA InfoCard 100.031.591 PubChem CID 159406 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID60894260 性質 化学式 Lu 2 O 3 モル質量 397.932 g/mol 融点 2,490 °C (4,510 °F; 2,760 K) 沸点 3,980 °C (7,200 °F; 4,250 K) 他の溶媒への 溶解度 不溶 バンドギャップ 5.5 eV 構造 分子形状 N/A 双極子モーメント N/A 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化ルテチウム(III) その他の 陽イオン 酸化イッテルビウム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化ルテチウム(III) は白色の固体で、特殊 ガラス の製造にときどき使用される ルテチウム の 立方体 の化合物である。ルテシア(lutecia)とも呼ばれる。 希土類 とも呼ばれるランタノイド酸化物である。 ^ ^ Lutetium Oxide. 1997-2007. Metall Rare Earth Limited. http://www.metall.com.cn/luo.htm ^ Macintyre, J. E. (1992). Dictionary of Inorganic Compounds Volumes 1–3 . London: Chapman & Hall   ^ Trotman-Dickenson, A. F. (1973). Comprehensive Inorganic Chemistry . Oxford: Pergamon   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ルビジウム 酸化ルビジウム 酸化ルビジウム 物質名 IUPAC名 酸化ルビジウム rubidium oxide 識別情報 CAS登録番号 18088-11-4   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 8329869 ECHA InfoCard 100.038.161 PubChem CID 10154361 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID001014305 InChI InChI=1S/O.2Rb/q-2;2*+1 Key: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N SMILES [Rb+].[O-2].[Rb+] 性質 化学式 Rb 2 O モル質量 186.9350 g/mol 外観 淡黄色粉末 密度 3.72 g/cm 3 融点 >500℃ 水への溶解度 水と反応 構造 結晶構造 立方晶系 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 113.044 J mol −1 K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −339 kJ mol −1 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 腐食性、水と激しく反応 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 1 W 引火点 不燃性 関連する物質 関連物質 酸化リチウム ; 酸化ナトリウム ; 酸化カリウム ; 酸化セシウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化ルビジウム （さんかルビジウム、rubidium oxide）は組成式Rb 2 Oで表される ルビジウム の 酸化物 である。 ルビジウムと 酸素 の二元化合物には数多くのものが知られ、過酸化ルビジウムRb 2 O 2 、超酸化ルビジウムRbO 2 、オゾン化ルビジウムRbO 3 およびRb 2 O 3 、その他、非 化学量論 的な金属亜酸化物が存在する。しかし通常、酸化ルビジウムといえば、ルビジウムイオンRb + と酸化物イオンO 2− からなるRb 2 Oを指す。 ^ サムソッフ監修 『酸化物便覧』 日・ソ通信社翻訳部、1970年 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化レニウム(IV) 酸化レニウム(IV) 酸化レニウム(IV)   Re   O 物質名 IUPAC名 Rhenium(IV) oxide 別名 Rhenium dioxide 識別情報 CAS登録番号 12036-09-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 13242808 ECHA InfoCard 100.031.659 EC番号 234-839-0 PubChem CID 82847 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID5065192 InChI InChI=1S/2O.Re SMILES O=[Re]=O 性質 化学式 ReO 2 モル質量 218.206 g/mol 外観 灰色の結晶 密度 11.4 g/cm 3 融点 1000 °Cで分解 水への溶解度 不溶 アルカリへの 溶解度 不溶 磁化率 +44.0·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 直方晶系, oP12 空間群 Pbcn, No. 60 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 安全データシート (SDS) Aldrich MSDS 関連する物質 その他の 陰イオン 酸化レニウム(VII) 酸化レニウム(III) 塩化レニウム(III) その他の 陽イオン 酸化マンガン(IV) 酸化テクネチウム(IV) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化レニウム(IV) (Rhenium(IV) oxide)は、化学式ReO 2 の 無機化合物 である。 二酸化レニウム とも呼ばれる。灰色から黒色の結晶性固体で、 触媒 等として用いられる。 金紅石 型の構造を取る。 ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). CRC Press. p. 484. ISBN  0-8493-0594-2 . https://books.google.co.jp/books?id=lFjg0L-uOxoC&pg=PT869&dq=%22Rhenium(IV)+oxide%22&redir_esc=y&hl=ja#PPT869,M1 2008年6月5日閲覧。   ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds . San Diego: CRC Press. p. 328. ISBN  0-8493-8671-3 . https://books.google.co.jp/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA328&dq=%22Rhenium(IV)+oxide%22&redir_esc=y&hl=ja 2008年6月5日閲覧。   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless othe
/books.google.co.jp/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA328&dq=%22Rhenium(IV)+oxide%22&redir_esc=y&hl=ja 2008年6月5日閲覧。   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化レニウム(VI) 酸化レニウム(VI) 酸化レニウム(VI) 物質名 IUPAC名 rhenium oxide(VI) 別名 三酸化レニウム レニア 識別情報 CAS登録番号 1314-28-9   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 92247 ECHA InfoCard 100.013.845 EC番号 215-228-8 PubChem CID 102110 UNII FET0Y2C413   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID0061662 InChI Key: YSZJKUDBYALHQE-UHFFFAOYSA-N InChI=1S/3O.Re SMILES O=[Re](=O)=O 性質 化学式 ReO 3 モル質量 234.205 外観 濃赤色結晶 密度 6.92 g/cm 3 融点 400 °C (752 °F; 673 K) (分解) 磁化率 +16.0·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.68 構造 結晶構造 立方晶系 , cP4 空間群 P m 3 m , No. 221 格子定数 a  = 374.8 pm 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化レニウム(VI) （さんかレニウム ろく、 英 : rhenium(VI) oxide ）は、 化学式 が ReO 3 と表される レニウム の 酸化物 で、 金属光沢 を持つ赤い固体である。 第7族元素 (Mn, Tc, Re) の三酸化物の中で唯一安定に存在する。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化レニウム(VII) 酸化レニウム(VII) 酸化レニウム(VII) 物質名 IUPAC名 rhenium(VII) oxide 別名 七酸化レニウム 識別情報 CAS登録番号 1314-68-7 ECHA InfoCard 100.013.857 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID00894901 性質 化学式 O 7 Re 2 モル質量 484.410 g/mol 外観 黄色結晶性粉末 密度 6.103 g/cm 3 , 固体 融点 360 °C 沸点 昇華 関連する物質 関連物質 酸化マンガン(VII) 酸化テクネチウム(VII) 過レニウム酸 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化レニウム(VII) （さんかレニウム なな、 英 : rhenium(VII) oxide ）は、 化学式 が Re 2 O 7 と表される レニウム の 酸化物 である。 気相 の 過レニウム酸 HReO 4 の 酸無水物 だが、 固相 の過レニウム酸 Re 2 O 7 •2H 2 O とも構造上密接に関係している。固相の Re 2 O 7 は複数のレニウム中心をもつ特異な 重合体 で、各レニウム中心は 四面体形 構造をとる。気相の Re 2 O 7 は 分子 だが、1対の頂点を共有する ReO 4 四面体から成り立っている。 酸化 触媒 メチルトリオキソレニウム(VII) の 前駆体 である。 ^ Bernt Krebs, Achim Mueller, Hans H. Beyer (1969), “Crystal structure of rhenium(VII) oxide”, Inorg. Chem. 8 (3): 436-443, doi : 10.1021/ic50073a006   ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. ^ W. A. Herrmann and F. E. Kuhn (1997), “Organorhenium Oxides”, Acc. Chem. Res. 30 (4): 169-180, doi : 10.1021/ar9601398   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化亜鉛 酸化亜鉛 酸化亜鉛 物質名 IUPAC名 酸化亜鉛 別名 亜鉛華,亜鉛白 識別情報 CAS登録番号 1314-13-2 ? ECHA InfoCard 100.013.839 EC番号 215-222-5 KEGG D01170 RTECS number ZH4810000 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID7035016 性質 化学式 ZnO モル質量 81.41 g/mol 外観 白色固体 密度 5.606 g/cm 3 沸点 906 ℃ 水への溶解度 1.6 mg/L (28℃) 構造 結晶構造 ウルツ鉱型構造 空間群 C 6v 4 - P 6 3 mc 格子定数 a  = 3.25 Å, c = 5.2 配位構造 四面体 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 43.9 J K -1 mol -1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) -348.0 kJ/mol 関連する物質 その他の 陰イオン 硫化亜鉛 セレン化亜鉛 テルル化亜鉛 その他の 陽イオン 酸化カドミウム 酸化水銀(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化亜鉛 （さんかあえん、zinc oxide）とは、化学式 ZnO で表される 亜鉛 の 酸化物 である。 亜鉛華 や 亜鉛白 とも呼ばれる。白色顔料として工業などに利用されたり、 化粧品 、 日焼け止め 、 医薬品 にも使われる。 ^ 桜井 弘（編集）『元素111の新知識』 p.164 講談社（ブルーバックスB-1192） 1997年10月20日発行 ISBN  4-06-257192-7 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化剤 酸化剤 酸化剤 （さんかざい、Oxidizing agent、oxidant、oxidizer、oxidiser）は、他の 化学物質 から 電子 を奪い取る化学物質である。この際、酸化剤自身は 還元 されて、構成元素の 酸化数 は減少する。 還元剤 の 対義語 。 主な酸化剤は 酸素 （ 英 : oxygen ）であり、一般的な酸化剤は酸素原子を含む。 酸化反応に伴い 熱 や エネルギー が発生し、 燃焼 や 爆発 は、急激な酸化現象である。酸化剤は 燃料 や 爆薬 が燃焼する際に加えられて、酸素を供給する役割を果たす。 一般に用いられる酸化剤としては 空気 、酸素、 オゾン 、 硝酸 、 ハロゲン ( フッ素 、 塩素 、 臭素 、 ヨウ素 、 アスタチン ) などがある。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化数 酸化数 酸化数 （さんかすう、 英語 : oxidation number ）とは、対象原子の 電荷密度 は、 単体 であるときと比較してどの程度かを知る目安の値である。1938年に米国の ウェンデル・ラティマー が考案した。 酸化 とはある 原子 が 電子 を失うことであるから、単体であったときより電荷密度が低くなっている。それに対して 還元 とはある原子が電子を得ることであるから、単体であったときより電子密度が高くなっている。 ある原子が酸化状態にある場合、酸化数は正の値をとり、その値が大きいほど 電子不足 の状態にあることを示す。逆に還元状態にある場合には負の数値をとり、その値が大きいほど電子過剰の状態にあることを示す。 酸化数が高いほど（酸化数が大きいほど）、電子の密度は低い。 酸化数は ローマ数字 で記述するのが通例であるが、算用数字を用いてもよい。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.