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酸化ケイ素ビスマス 酸化ケイ素ビスマス 酸化ケイ素ビスマス Bi 12 SiO 20 の結晶 Bi 12 SiO 20 の結晶構造 物質名 別名 ケイ酸ビスマス 識別情報 CAS登録番号 12377-72-9   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 23354126   ECHA InfoCard 100.032.369 EC番号 235-620-2 PubChem CID 73555496 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID201014301 InChI InChI=1S/12Bi.O4Si.16O/c;;;;;;;;;;;;1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;;;;;/q12*+3;-4;16*-2 Key: JLXRQKOSFUIFEC-UHFFFAOYSA-N SMILES [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-] [Si]([O-])([O-])[O-].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3] 性質 化学式 Bi 12 SiO 20 モル質量 2855.82 匂い 無臭 密度 9.20 g/cm 3 融点 800 °C 水への溶解度 不溶 構造 結晶構造 体心立方格子構造 , cI66 空間群 I23, No. 197 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化ケイ素ビスマス （さんかケイそビスマス、 英語 : Bismuth silicon oxide ）または ケイ酸ビスマス は、 ビスマス 、 ケイ素 、 酸素 からなる 無機化合物 である。ケイ酸ビスマスBi 12 SiO 20 が最も一般的な化合物であるが、他の化合物も知られている。シレン石（方蒼鉛鉱）として自然に産出されるほか、 酸化ビスマス(III) と 二酸化ケイ素 の混合物を熱することで合成することもできる。cm程度の大きさのBi 12 SiO 20 の 単結晶 は、溶融相から チョクラルスキー法 によって成長させることができる。 圧電性 、 電気光学性 、 光弾性 、フォトリフラクティブ効果といった特性を持ち、空間光変調器や音響遅延線、ホログラム記録装置などへの応用が期待されている。Bi 12 SiO 20 は、約3.2 eVの バンドギャップ を持つ白色の粉末であり、 エチレングリコール の存在下で 次炭酸ビスマス とシリカから得られる。 29 Si 固体核磁気共鳴 はSi(IV)イオンがBi(III)イオンと酸素原子を共有していることを示すために用いられる。Bi 12 SiO 20 における 29 Siの 化学シフト （δ）は−78.1 ppmである。酸化ビスマスとは異なり、酸性のSi(IV)イオンによりCO 2 との反応性は低い。 Bi 4 Si 3 O 12 、Bi 2 SiO 5 、Bi 2 Si 3 O 9 などの、他のケイ酸ビスマスも知られている。 ^ a b Shen, Chuanying; Zhang, Huaijin; Z
29 Si 固体核磁気共鳴 はSi(IV)イオンがBi(III)イオンと酸素原子を共有していることを示すために用いられる。Bi 12 SiO 20 における 29 Siの 化学シフト （δ）は−78.1 ppmである。酸化ビスマスとは異なり、酸性のSi(IV)イオンによりCO 2 との反応性は低い。 Bi 4 Si 3 O 12 、Bi 2 SiO 5 、Bi 2 Si 3 O 9 などの、他のケイ酸ビスマスも知られている。 ^ a b Shen, Chuanying; Zhang, Huaijin; Zhang, Yuanyuan; Xu, Honghao; Yu, Haohai; Wang, Jiyang; Zhang, Shujun (2014). “Orientation and Temperature Dependence of Piezoelectric Properties for Sillenite-Type Bi 12 TiO 20 and Bi 12 SiO 20 Single Crystals”. Crystals 4 (2): 141. Bibcode :  2014Cryst...4..141S . doi : 10.3390/cryst4020141 .   ^ a b c Yeh, T. S.; Hu, L. J.; Tu, S. L.; Yang, S. J.; Hsu, S. E.; Hsu, Ken (1993). “Growth and characterization of Bi 12 (Si 1−x Ti x )O 20 mixed crystals”. Journal of Applied Physics 73 (11): 7872. Bibcode :  1993JAP....73.7872Y . doi : 10.1063/1.353938 .   ^ Riscob, B.; Shkir, Mohd.; Ganesh, V.; Vijayan, N.; Maurya, K.K.; Kishan Rao, K.; Bhagavannarayana, G. (2014). “Synthesis, crystal growth and mechanical properties of Bismuth Silicon Oxide (BSO) single crystal”. Journal of Alloys and Compounds 588 : 242–247. doi : 10.1016/j.jallcom.2013.11.038 .   ^ “ Photorefractive crystals | 4Lasers ”. 2025年7月5日閲覧。 ^ “Bismuth Oxide Nanoparticles Partially Substituted with Eu III , Mn IV , and Si IV : Structural, Spectroscopic, and Optical Findings”. Inorg. Chem. 56 (6): 3394–3403. (2017). doi : 10.1021/acs.inorgchem.6b02923 . PMID   28252972 .   ^ Yang, Wanqi; Zhang, Xudong; Wang, Feng (Mar 2023). “The elastic anisotropy, electronic and optic
Structural, Spectroscopic, and Optical Findings”. Inorg. Chem. 56 (6): 3394–3403. (2017). doi : 10.1021/acs.inorgchem.6b02923 . PMID   28252972 .   ^ Yang, Wanqi; Zhang, Xudong; Wang, Feng (Mar 2023). “The elastic anisotropy, electronic and optical properties of Bi 4 Si 3 O 12 , Bi 2 SiO 5 , Bi 12 SiO 20 and Bi 2 Si 3 O 9 crystals from first-principles calculations” . Chemical Physics Letters 814 . Bibcode :  2023CPL...81440323Y . doi : 10.1016/j.cplett.2023.140323 . https://www.researchgate.net/publication/367277573 2025年7月5日閲覧。 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ゲルマニウムビスマス 酸化ゲルマニウムビスマス 酸化ゲルマニウムビスマス （さんかゲルマニウムビスマス、 英語 : Bismuth germanium oxide ）または ゲルマニウム酸ビスマス （ゲルナミニウムさんビスマス、 英語 : Bismuth germanate ）は、 ビスマス 、 ゲルマニウム 、 酸素 からなる 無機化合物 である。ほとんどの場合、化学式 Bi 4 Ge 3 O 12 （ BGO と呼ばれる）で表され、 立方晶系 の 結晶構造 を持ち、 シンチレータ として用いられる。（シレナイト構造をとり 電気光学性 を持つ Bi 12 Ge O 20 や、 Bi 2 Ge 3 O 9 を指す場合もある。） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化コバルト 酸化コバルト 酸化コバルト (Cobalt oxide)は コバルト の 酸化物 。コバルトの 酸化数 の違いにより次の3種が存在する。 酸化コバルト(II) 酸化コバルト(III) 酸化コバルト(II,III) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化コバルト(II) 酸化コバルト(II) 酸化コバルト(II) 物質名 IUPAC名 Cobalt(II) oxide 別名 Cobaltous oxide Cobalt monoxide 識別情報 CAS登録番号 1307-96-6   3D model ( JSmol ) Interactive image Interactive image ChemSpider 8117730   ECHA InfoCard 100.013.777 EC番号 215-154-6 PubChem CID 9942118 RTECS number GG2800000 UNII V9X9644V7Q   国連/北米番号 3288 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID6051649 InChI InChI=1S/Co.O/q+2;-2   Key: IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/Co.O/rCoO/c1-2 Key: IVMYJDGYRUAWML-NNYFCMOLAO InChI=1/Co.O/q+2;-2 Key: IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYAY SMILES [Co]=O [Co+2].[O-2] 性質 化学式 CoO モル質量 74.93 g mol −1 外観 黒色の粉末 密度 6.1 g cm −3 融点 1933 °C (2206 K) 水への溶解度 水に難溶 強酸には可溶 構造 結晶構造 立方晶系 , cF8 空間群 Fm 3 m, No. 225 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H302 , H317 , H410 予防報告 P260 , P280 , P284 , P301+P310+P330 , P304+P340+P310 , P342+P311 , P403+P233 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 引火点 不燃性 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 202 mg/kg 安全データシート (SDS) ICSC 1551 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化コバルト(II) 関連物質 酸化コバルト(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化コバルト(II) (Cobalt(II) oxide)は黄緑から赤色の結晶、または灰色から黒色の粉末である。 セラミックス 産業では青色の釉薬およびエナメルに、化学産業ではコバルト(II)塩の合成に使われている。CoOの結晶は ペリクレース （ 岩塩 ）構造で、 格子定数 は4.2615 Åである。 ^ “ Safety (MSDS) data for cobalt oxide ”. The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. 2008年11月11日閲覧。 ^ Phys. Rev. B 35 6847 http://link.aps.org/abstract/PRB/v35/p6847 This article is issued from Wikipedia . The tex
は4.2615 Åである。 ^ “ Safety (MSDS) data for cobalt oxide ”. The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. 2008年11月11日閲覧。 ^ Phys. Rev. B 35 6847 http://link.aps.org/abstract/PRB/v35/p6847 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化コバルト(III) 酸化コバルト(III) 酸化コバルト(III) 物質名 IUPAC名 酸化コバルト(III) 識別情報 CAS登録番号 1308-04-9 ECHA InfoCard 100.013.779 PubChem CID 24847893 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID20893870 性質 化学式 Co 2 O 3 モル質量 165.86 g mol −1 外観 黒色の固体 密度 5.7 g cm −3 at 20 °C 融点 1 900 °C 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化コバルト(III) (Cobalt(III) oxide, Co 2 O 3 )は、 次亜塩素酸ナトリウム 水溶液に 硝酸コバルト(II) を加えることによって生成する 潮解性 の黒色固体である。天然にはほとんど存在しない。 触媒 や 酸化剤 として使われる。 ^ Sigma-Aldrich product page This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化サマリウム(III) 酸化サマリウム(III) 酸化サマリウム(III) 物質名 IUPAC名 酸化サマリウム(III) 別名 三酸化二サマリウム、サマリア 識別情報 CAS登録番号 12060-58-1   3D model ( JSmol ) Interactive image Interactive image ChemSpider 140199   ECHA InfoCard 100.031.845 EC番号 235-043-6 PubChem CID 159425 UNII 91N8739X2N   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID4051611、DTXSID30925575 InChI InChI=1S/3O.2Sm/q3*-2;2*+3   Key: FKTOIHSPIPYAPE-UHFFFAOYSA-N   SMILES O=[Sm]O[Sm]=O [Sm+3].[Sm+3].[O-2].[O-2].[O-2] 性質 化学式 Sm 2 O 3 モル質量 348.72 g/mol 外観 黄白色の結晶 密度 8.347 g/cm 3 融点 2,335 °C (4,235 °F; 2,608 K) 沸点 記載なし 水への溶解度 不溶 磁化率 +1988.0·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 立方晶系 、 cI80 空間群 Ia-3, No. 206 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H319 , H410 予防報告 P264 , P273 , P280 , P305+P351+P338 , P337+P313 , P391 , P501 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化サマリウム(III) その他の 陽イオン 酸化プロメチウム(III) , 酸化ユウロピウム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化サマリウム(III) （ Sm 2 O 3 ）は 化合物 である。酸化サマリウムは、湿潤条件下または乾燥空気中で150°Cを超える温度において、 サマリウム 金属の表面に容易に生成する。金属鉄におけるさびと同様に、この酸化物層は金属表面から剥離し、さらに反応が進行するように新たな金属面を露出させる。この酸化物は一般に白色から淡黄色であり、しばしば非常に微細な粉じん状の粉末として見られる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ジスプロシウム(III) 酸化ジスプロシウム(III) 酸化ジスプロシウム(III) 識別情報 CAS登録番号 1308-87-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 3296880   ECHA InfoCard 100.013.786 PubChem CID 159370 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID20276467 InChI InChI=1S/2Dy.3O   Key: NLQFUUYNQFMIJW-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/2Dy.3O/rDy2O3/c3-1-5-2-4 Key: NLQFUUYNQFMIJW-XDEDGNAWAZ SMILES O=[Dy]O[Dy]=O 性質 化学式 Dy 2 O 3 モル質量 372.998 g/mol 外観 パステルイエローがかった緑色の粉末 密度 7.80 g/cm 3 融点 2,408 °C (4,366 °F; 2,681 K) 水への溶解度 無視できる 磁化率 +89,600·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 立方 , cI80 空間群 Ia-3, No. 206 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 毒性なし 安全データシート (SDS) External MSDS 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化ジスプロシウム(III) その他の 陽イオン 酸化テルビウム(III) 、 酸化ホルミウム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化ジスプロシウム(III) (Dy 2 O 3 )は希土類金属 ジスプロシウム の三二酸化物。パステルイエローがかった緑色でやや 吸湿性 のある粉末である。特に セラミックス 、 ガラス 、 蛍光体 、 レーザー 、ジスプロシウム メタルハライドランプ に使用されている。 酸と反応して対応するジスプロシウム塩(III)を生成する。 Dy 2 O 3 + 6 HCl → 2 DyCl 3 + 3 H 2 O ^ Webelements Dysprosium trioxide ^ Curzon A.E., Chlebek H.G. (1973). “The observation of face centred cubic Gd, Tb, Dy, Ho, Er and Tm in the form of thin films and their oxidation”. J. Phys. F 3 : 1–5. doi : 10.1088/0305-4608/3/1/009 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ジルコニウム 酸化ジルコニウム 酸化ジルコニウム （さんか-） ZrOのこと。 地球 上には存在せず、 スペクトル型 が S型 の 恒星 の 大気 中に存在する。 ZrO 2 のこと。 ジルコニア を参照。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化スカンジウム(III) 酸化スカンジウム(III) 酸化スカンジウム(III) __ Sc 3+ __ O 2− 物質名 IUPAC名 酸化スカンジウム(III) 別名 スカンジア、セスキ酸化スカンジウム 識別情報 CAS登録番号 12060-08-1 ? 3D model ( JSmol ) Interactive image ECHA InfoCard 100.031.844 PubChem CID 4583683 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID1051224 InChI InChI=1S/3O.2Sc SMILES O=[Sc]O[Sc]=O 性質 化学式 Sc 2 O 3 モル質量 137.910 g/mol 密度 3.86 g/cm 3 融点 2,485 °C (4,505 °F; 2,758 K) 水への溶解度 不溶 溶解度 加熱した酸に可溶（反応） 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化スカンジウム(III) もしくは スカンジア は、 組成式 Sc 2 O 3 で表される 希土類元素 の 酸化物 である。酸化スカンジウムは他のスカンジウム化合物の前駆体として用いられるだけでなく、高温系における熱および熱衝撃への耐性付与を目的としてエレクトロセラミックスやガラスの焼結助剤にも用いられる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化スズ 酸化スズ 酸化スズ 以下を意味する: 酸化スズ(II) （酸化第一すず）, SnO 酸化スズ(IV) （酸化第二すず、二酸化すず）, SnO 2 。 en:Tin-glazing 、 en:Tin-glazed pottery 。 酸化スズ(VI), SnO 3 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化スズ(II) 酸化スズ(II) 酸化スズ(II) 物質名 IUPAC名 Tin(II) oxide 別名 Stannous oxide, tin monoxide 識別情報 CAS登録番号 21651-19-4   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 80298 ECHA InfoCard 100.040.439 EC番号 244-499-5 PubChem CID 88989 RTECS number XQ3700000 日化辞 番号 J44.252F UNII JB2MV9I3LS   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID2066723 InChI InChI=1S/O.Sn Key: QHGNHLZPVBIIPX-UHFFFAOYSA-N SMILES O=[Sn] 性質 化学式 SnO モル質量 134.71 g/mol 外観 無水物では黒色あるいは赤色の粉末、水和物は白色 密度 6.45 g/cm 3 融点 1080 °C（分解） 水への溶解度 不溶 構造 結晶構造 正方晶系 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 56 J·mol −1 ·K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −285 kJ·mol −1 危険性 引火点 不燃性 NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL none REL TWA 2 mg/m 3 IDLH N.D. 安全データシート (SDS) ICSC 0956 関連する物質 その他の 陰イオン 硫化スズ セレン化スズ(II) テルル化スズ(II) その他の 陽イオン 一酸化炭素 一酸化ケイ素 一酸化ゲルマニウム 一酸化鉛 関連する 酸化 スズ 酸化スズ(IV) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化スズ(II) （さんかスズ に、Tin(II) oxide）は 酸化第一スズ （さんかだいいちスズ、Stannous oxide, tin monoxide）とも呼ばれる、 酸化スズ の一種である。スズの 酸化状態 は+2。安定な暗藍色型と 準安定状態 の赤色型の2つの状態がある。 ^ Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN  978-0-618-94690-7   ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0615 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化スズ(IV) 酸化スズ(IV) 酸化スズ(IV) 物質名 IUPAC名 酸化スズ(IV) 別名 酸化第二スズ、二酸化スズ、flowers of tin、 錫石 識別情報 CAS登録番号 18282-10-5   13472-47-4 (hydrate)   3D model ( JSmol ) (O=Sn=O): Interactive image ChemSpider 26988   ECHA InfoCard 100.038.311 EC番号 242-159-0 PubChem CID 29011 RTECS number XQ4000000 UNII KM7N50LOS6   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID8042474、DTXSID201316016 InChI InChI=1S/2O.Sn   Key: XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N   SMILES (O=Sn=O): O=[Sn]=O 性質 化学式 O 2 Sn モル質量 150.708  g·mol −1 外観 黄色または明るい灰色粉末 匂い 無臭 密度 6.95 g/cm 3 (20 °C) 6.85 g/cm 3 (24 °C) 融点 1,630 °C (2,970 °F; 1,900 K) 沸点 1,800–1,900 °C (3,270–3,450 °F; 2,070–2,170 K) 昇華 水への溶解度 溶けない 溶解度 熱濃アルカリ類、濃酸類に溶ける。 エタノールに溶けない。 磁化率 −4.1·10 −5 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 2.006 構造 結晶構造 ルチル型 正方晶 , tP6 空間群 P4 2 /mnm, No. 136 点群 4/m 2/m 2/m 格子定数 a  = 4.737, c  = 3.185 α = 90°, β = 90°, γ = 90° 配位構造 八面体型 (Sn 4+ ) 平面正三角形型 (O 2− ) 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 52.6 J/mol·K 標準モルエントロピー S ⦵ 49.04 J/mol·K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −577.63 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −515.8 kJ/mol 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 > 20 g/kg (ラット, 経口) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL none REL TWA 2 mg/m 3 IDLH N.D. 安全データシート (SDS) ICSC 0954 関連する物質 関連する 酸化 スズ 酸化スズ(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化スズ(IV) （さんかスズ よん、 英 : tin(IV) oxide ）、または 二酸化スズ （にさんかスズ、 英 : tin dioxide ）（古くは 酸化第二スズ とも）は、化学式
SDS) ICSC 0954 関連する物質 関連する 酸化 スズ 酸化スズ(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化スズ(IV) （さんかスズ よん、 英 : tin(IV) oxide ）、または 二酸化スズ （にさんかスズ、 英 : tin dioxide ）（古くは 酸化第二スズ とも）は、化学式 SnO 2 で表される スズ の 酸化物 である。スズは複数の価数を持つ金属なので、酸化スズ(IV)とし、系統的な命名法では二酸化スズとはしない。 酸化スズ(IV)の鉱物は 錫石 といい、スズの 鉱石鉱物 である。多くの別名があり、スズの化学における最も重要な原料である。外観は無色の粉末。 反磁性 をもつ。 両性酸化物 である。 ^ ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0616 ^ a b c d CID 29011 - PubChem ^ a b c d e f g h i Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN  978-1-4200-9084-0   ^ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals . The McGraw-Hill Companies, Inc.. p. 940. ISBN  0-07-049439-8   ^ a b c d Baur, W.H. (1956). “Über die Verfeinerung der Kristallstrukturbestimmung einiger Vertreter des Rutiltyps: TiO 2 , SnO 2 , GeO 2 und MgF 2 ”. Acta Crystallographica 9 (6): 515–520. doi : 10.1107/S0365110X56001388 .   ^ a b Stannic oxide in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-07-04) ^ a b “ MSDS of Tin(IV) oxide ”. fishersci.ca . Fisher Scientific. 2014年7月4日閲覧。 ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements , Oxford: Pergamon, pp. 447–48, ISBN  0-08-022057-6   This article is issued from W
07-04) ^ a b “ MSDS of Tin(IV) oxide ”. fishersci.ca . Fisher Scientific. 2014年7月4日閲覧。 ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements , Oxford: Pergamon, pp. 447–48, ISBN  0-08-022057-6   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ストレス 酸化ストレス 酸化ストレス （さんかストレス、 英 : Oxidative stress ）とは、 活性酸素 が産生され障害作用を発現する生体作用と、生体システムが活性酸素を直接解毒したり、生じた障害を修復したりする生体作用との間で、均衡が崩れた状態のことである。生体組織の通常の 酸化還元 状態が乱されると、 過酸化物 や フリーラジカル が産生され、 タンパク質 、 脂質 そして DNA が障害されることで、様々な 細胞 内 器官 が障害を受ける。 酸化ストレスの 人体 への影響は大きい。判明しているだけでも、 ADHD 、 がん 、 アテローム動脈硬化症 、 パーキンソン病 、 ラフォラ病 、 心不全 、 心筋梗塞 、 アルツハイマー病 、 鎌状赤血球症 、 脆弱X症候群 、 扁平苔癬 、 尋常性白斑 、 自閉症 、 うつ病 、 慢性疲労症候群 、および アスペルガー症候群 などの疾患・症候等が酸化ストレスと関与している。 しかしながらその反面で、活性酸素種は 病原体 を攻撃し殺すための 免疫系 としての機能も持ち併せているため有益な機能でもあり得る。また短期間の酸化ストレスについても、 ミトホルミシス と呼ばれる 老化 の進行のプロセスを予防する上で重要な役目を果たす場合がある。 ^ “Oxidative Stress and ADHD: A Meta-Analysis” . J Atten Disord 19 (11): 915–24. (November 2015). doi : 10.1177/1087054713510354 . PMC   5293138 . PMID   24232168 . https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC5293138/ .   ^ “Atherosclerosis and oxidative stress”. Histol. Histopathol. 23 (3): 381–90. (March 2008). doi : 10.14670/HH-23.381 . PMID   18072094 .   ^ “Role of oxidative stress in Parkinson's disease” . Exp Neurobiol 22 (1): 11–7. (March 2013). doi : 10.5607/en.2013.22.1.11 . PMC   3620453 . PMID   23585717 . https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC3620453/ .   ^ “Increased oxidative stress and impaired antioxidant response in Lafora disease”. Mol. Neurobiol. 51 (3): 932–46. (2015). doi : 10.1007/s12035-014-8747-0 . hdl : 10261/123869 . PMID   24838580 .   ^ “Oxidative stress and heart failure”. Mol. Cell. Biochem. 147 (1–2): 77–81. (1995). doi : 10.1007/BF00944786 . PMID   7494558 .   ^ “Oxidativ
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Sanchez L, Rodriguez-de Fonseca F, del Arco-Herrera I. (March 2009). “Alpha-tocopherol protects against oxidative stress in the fragile X knockout mouse: an experimental therapeutic approach for the Fmr1 deficiency.”. Neuropsychopharmacology 34 (4): 1011–26. doi : 10.1038/npp.2008.152 . PMID   18843266 .   ^ “Oxidative stress in lichen planus”. Acta Dermatovenerol Alp Pannonica Adriat 19 (1): 3–11. (2010). PMID   20372767 .   ^ “Oxidative stress in the blood of patients with active localized vitiligo”. Acta Dermatovenerol Alp Pannonica Adriat 17 (1): 12–6. (March 2008). PMID   18454264 .   ^ “Metabolic biomarkers of increased oxidative stress and impaired methylation capacity in children with autism”. Am. J. Clin. Nutr. 80 (6): 1611–7. (December 2004). doi : 10.1093/ajcn/80.6.1611 . PMID   15585776 .   ^ “Oxidative stress and antioxidant parameters in patients with major depressive disorder compared to healthy controls before and after antidepressant treatment: results from a meta-analysis”. J Clin Psychiatry 76 (12): 1658–67. (December 2015). doi : 10.4088/JCP.14r09179 . PMID   26579881 .   ^ “Oxidative stress levels are raised in chronic fatigue syndrome and are associated with clinical symptoms”. Free Radic. Biol. Med. 39 (5): 584–9. (September 2005). doi : 10.1016/j.freeradbiomed.2005.04.020 . PMID   16085177 .   ^ “Plasma antioxidant capacity is reduced in Asperger syndrome”. J Psychiatr Res 46 (3): 394–401. (March 2012). doi : 10.1016/j.jpsychire
Biol. Med. 39 (5): 584–9. (September 2005). doi : 10.1016/j.freeradbiomed.2005.04.020 . PMID   16085177 .   ^ “Plasma antioxidant capacity is reduced in Asperger syndrome”. J Psychiatr Res 46 (3): 394–401. (March 2012). doi : 10.1016/j.jpsychires.2011.10.004 . PMID   22225920 .   ^ “How neutrophils kill microbes” . Annu. Rev. Immunol. 23 : 197–223. (2005). doi : 10.1146/annurev.immunol.23.021704.115653 . PMC   2092448 . PMID   15771570 . https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC2092448/ .   ^ “Stress-response hormesis and aging: "that which does not kill us makes us stronger"”. Cell Metab. 7 (3): 200–3. (March 2008). doi : 10.1016/j.cmet.2008.01.001 . PMID   18316025 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化ストロンチウム 酸化ストロンチウム 酸化ストロンチウム 物質名 IUPAC名 酸化ストロンチウム Strontium Oxide 識別情報 CAS登録番号 1314-11-0   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 66603 ECHA InfoCard 100.013.837 EC番号 215-219-9 PubChem CID 73975 UNII 64RA22280P   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID00893853 InChI InChI=1S/O.Sr/q-2;+2 Key: IATRAKWUXMZMIY-UHFFFAOYSA-N SMILES [O-2].[Sr+2] 性質 化学式 SrO モル質量 103.63 g mol −1 外観 無色結晶または白色粉末 密度 4.7 g cm −3 , 固体 融点 2,531 °C (4,588 °F; 2,804 K) 沸点 3,200 °C (5,790 °F; 3,470 K) (分解) 水への溶解度 水と反応して水酸化ストロンチウムを形成 磁化率 −35.0·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.810 構造 結晶構造 ハライト (立方晶系), cF8 空間群 Fm 3 m, No. 225 配位構造 八面体 (Sr 2+ ); 八面体 (O 2− ) 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 45.02 J mol −1 K −1 標準モルエントロピー S ⦵ 54.4 J mol −1 K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −592.0 kJ mol −1 危険性 GHS 表示 : [1] 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H314 予防報告 P260 , P264 , P264+P265 , P280 , P301+P330+P331 , P302+P361+P354 , P304+P340 , P305+P354+P338 , P316 , P317 , P321 , P363 , P405 , P501 引火点 不燃性 関連する物質 関連物質 酸化マグネシウム 酸化カルシウム 酸化バリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化ストロンチウム （さんかストロンチウム、strontium oxide）は ストロンチウム と 酸素 の 化合物 である。組成式はSrOで、強 塩基 性酸化物である。空気中でストロンチウムを燃焼すると、酸化ストロンチウムと窒化ストロンチウムSr 3 N 2 の混合物が得られる。 炭酸ストロンチウム SrCO 3 の分解からも生成する。 ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties
k of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化セシウム 酸化セシウム 酸化セシウム    セシウムイオン, Cs +    酸化物イオン, O 2− 物質名 IUPAC名 Caesium oxide 別名 Cesium oxide ( US ) 識別情報 CAS登録番号 20281-00-9   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 8079519   ECHA InfoCard 100.039.693 EC番号 243-679-0 PubChem CID 9903865 InChI InChI=1S/2Cs.O/q2*+1;-2   Key: KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/2Cs.O/q2*+1;-2 Key: KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYAW SMILES [Cs+].[Cs+].[O-2] 性質 化学式 Cs 2 O モル質量 281.810  g·mol −1 外観 黄橙色の固体 密度 4.65 g/cm 3 , 固体 融点 490 °C (914 °F; 763 K) ( N 2 条件下) 水への溶解度 水と反応して水酸化セシウムを形成 磁化率 1534.0·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 anti -CdCl 2 ( 六方晶系 ) 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 75.98 J mol −1 K −1 標準モルエントロピー S ⦵ 146.86 J mol −1 K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −345.77 kJ mol −1 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 腐食性、超塩基 GHS 表示 : 絵表示 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 2 W 引火点 不燃性 関連する物質 関連物質 酸化リチウム ; 酸化ナトリウム ; 酸化カリウム ; 酸化ルビジウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化セシウム （さんかセシウム、caesium oxide/cesium oxide）は組成式Cs 2 Oで表される セシウム の 酸化物 である。 セシウムと 酸素 の二元化合物には数多くのものが知られ、過酸化セシウムCs 2 O 2 、 超酸化セシウム CsO 2 、およびオゾン化セシウムCsO 3 を始めとして、三酸化セシウムCs 2 O 3 、Cs 11 O 3 、Cs 4 O、Cs 7 O、その他、非 化学量論 的な金属亜酸化物が存在する。しかし通常、酸化セシウムといえば、セシウムイオンCs + と酸化物イオンO 2− からなるCs 2 Oを指す。 ^ Lide, David R., ed (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . pp. 451, 514. ISBN  0-8493-0487-3   . ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements , Oxfo