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ヨウ化金(III) ヨウ化金(III) ヨウ化金(III) 物質名 組織名 Gold(III) iodide 別名 Auric iodide Gold iodide Digold hexaiodide 識別情報 CAS登録番号 13453-24-2 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 4896046 ECHA InfoCard 100.033.281 PubChem CID 3691217 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID80928657 InChI InChI=1S/Au.3HI/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: GCZKMPJFYKFENV-UHFFFAOYSA-K SMILES I[Au](I)I 性質 化学式 Au I 3 モル質量 577.679 98  g·mol −1 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 ヨウ化金(III) （ヨウかきん、 英語 : Gold(III) iodide ）は、 化学式 Au I 3 で表される 仮説上 の 無機化合物 である。六ヨウ化二金Au 2 I 6 は安定であると予測されているが、ヨウ化金(III)は存在しないか、不安定な物質であるとされる。現在までに行われているヨウ化金(III)を単離する試みは、最終的に ヨウ化金(I) および ヨウ素 に分解される。 AuI 3 → AuI + I 2 ^ Tilo Söhnel, Reuben Brown, Lars Kloo Peter Schwerdtfeger "The Stability of Gold Iodides in the Gas Phase and the Solid State" Chemistry - A European Journal 2001, volume 7, 3167–3173. doi : 10.1002/1521-3765(20010716)7:14<3167::AID-CHEM3167>3.0.CO;2-G ^ Schulz, A.; Hargittai, M. (2001), “Structural variations and bonding in gold halides: A quantum chemical study of monomeric and dimeric gold monohalide and gold trihalide molecules, AuX, Au2X2, AuX3, and Au2X6 (X = F, Cl, Br, I)”, Chemistry - A European Journal 7 (17): 3657–3670, doi : 10.1002/1521-3765(20010903)7:17<3657::aid-chem3657>3.0.co;2-q , PMID   11575767   ; also see cover picture description This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may app
:aid-chem3657>3.0.co;2-q , PMID   11575767   ; also see cover picture description This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ化鉄 ヨウ化鉄 ヨウ化鉄 は、 鉄 の ヨウ化物 である。鉄の 酸化数 の違いで、2つの、 化合物 があるが、このうち1つは、固体として、単離されない。 ヨウ化鉄(II) ヨウ化鉄(III) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ化鉄(II) ヨウ化鉄(II) ヨウ化鉄(II) 物質名 IUPAC名 Iron(II) iodide 別名 Ferrous iodide 識別情報 CAS登録番号 7783-86-0   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 74200 ECHA InfoCard 100.029.119 EC番号 232-031-2 PubChem CID 82220 UNII F5452U54PN   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID10329658、DTXSID301014473 InChI InChI=1S/Fe.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: BQZGVMWPHXIKEQ-UHFFFAOYSA-L InChI=1/Fe.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: BQZGVMWPHXIKEQ-NUQVWONBAN SMILES [Fe+2].[I-].[I-] 性質 化学式 FeI 2 モル質量 309.65 g/mol 外観 白色またはオフホワイトまたは灰色の粉末 密度 5.315 g/cm 3 融点 587 °C (1,089 °F; 860 K) 沸点 827 °C (1,521 °F; 1,100 K) 水への溶解度 溶ける 磁化率 +13,600·10 −6 cm 3 /mol 関連する物質 その他の 陰イオン フッ化鉄(II) 塩化鉄(II) 臭化鉄(II) その他の 陽イオン ヨウ化マンガン(II) ヨウ化コバルト(II) 関連する鉄のヨウ化物 ヨウ化鉄(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 ヨウ化鉄(II) （ヨウかてつ、 英 Iron iodide ）は 鉄 の ヨウ化物 で、 化学式 FeI 2 で表される。 無水物 は 潮解性 があり、 水和物 は一・二・四・六・九水和物がある。 ヨウ化鉄には二価鉄塩であるヨウ化鉄(II)と、三価鉄塩であるヨウ化鉄(III)（化学式FeI 3 ）があるが、三価鉄塩は固体としては 単離 されておれず、性質もよく知られていない。これは以下の 標準酸化還元電位 から予測される通り自己 酸化還元 反応が起こりやすく不安定なためである。 Fe 3 + + e − = Fe 2 +   , {\displaystyle {\ce {{Fe^{3+}}+{\mathit {e}}^{-}=Fe^{2+}\ ,}}} E ∘ = 0.771 V {\displaystyle E^{\circ }=0.771{\rm {V}}} I 2 + 2 e − = 2 I −   , {\displaystyle {\ce {{I2}+2{\mathit {e}}^{-}=2I^{-}\ ,}}} E ∘ = 0.5355 V {\displaystyle E^{\circ }=0.5355{\rm {V}}} ^ a b Greenwood, Norman N. [英語版] ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . pp.  1083– 1084. doi : 10.1016/C2009-0
hit {e}}^{-}=2I^{-}\ ,}}} E ∘ = 0.5355 V {\displaystyle E^{\circ }=0.5355{\rm {V}}} ^ a b Greenwood, Norman N. [英語版] ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . pp.  1083– 1084. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8 . ^ University of Akron Chemical Database Archived 2012-12-12 at Archive.is ^ FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ化鉛(II) ヨウ化鉛(II) ヨウ化鉛(II) 識別情報 CAS登録番号 10101-63-0   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 23305   ECHA InfoCard 100.030.220 EC番号 233-256-9 PubChem CID 24931 UNII OTL90F2GLT   国連/北米番号 2291 3077 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID101014310 InChI InChI=1S/2HI.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2   Key: RQQRAHKHDFPBMC-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/2HI.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: RQQRAHKHDFPBMC-NUQVWONBAP SMILES I[Pb]I 性質 化学式 PbI 2 モル質量 461.01 g/mol 外観 黄色の粉末 匂い 無臭 密度 6.16 g/cm 3 融点 410 °C (770 °F; 683 K) 沸点 872 °C (1,602 °F; 1,145 K) 分解 水への溶解度 0.44 g/L (0 °C) 0.76 g/L (20 °C) 4.1 g/L (100 °C) 溶解度平衡 K sp 4.41 × 10 −9 (20 °C) 溶解度 エタノール、冷塩酸に溶けない。 アルカリ、ヨウ化カリウム溶液、メチルイソプロピルケトンに溶ける。 バンドギャップ 2.34 eV (直接) 磁化率 −126.5·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 六角形 hP6 空間群 P6 3 mc, No. 186 格子定数 a  = 0.4556 nm, b  = 0.4556 nm, c  = 1.3973 nm α = 90°, β = 90°, γ = 120°° 式単位 ( Z ) 2 配位構造 octahedral 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 77.4 J/(mol·K) 標準モルエントロピー S ⦵ 174.9 J/(mol·K) 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −175.5 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −173.6 kJ/mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H302 , H332 , H360 , H373 , H410 予防報告 P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P308+P313 , P312 , P314 , P330 , P391 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 引火点 不燃性 関連する物質 その他の 陰イオン フッ化鉛(II) 塩化鉛(II) 臭化鉛(II) その他の 陽イオン ヨウ化スズ(II) 関連物質 ヨウ化タリウム(I) ヨウ化ビスマス(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるもので
P304+P340 , P308+P313 , P312 , P314 , P330 , P391 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 引火点 不燃性 関連する物質 その他の 陰イオン フッ化鉛(II) 塩化鉛(II) 臭化鉛(II) その他の 陽イオン ヨウ化スズ(II) 関連物質 ヨウ化タリウム(I) ヨウ化ビスマス(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 ヨウ化鉛(II) （ヨウかなまり、 英 lead (II) iodide ）は二価の 鉛 の ヨウ化物 で、化学式 PbI 2 で表される 無機化合物 。 ^ a b c d e Haynes (2016) , p. 4.69. ^ Clever, H. L.; Johnston, F. J. (1980). “The Solubility of Some Sparingly Soluble Lead Salts: An Evaluation of the Solubility in Water and Aqueous Electrolyte Solution” . J. Phys. Chem. . Ref. Data (NIST data review) 9 (3): 751–784. Bibcode :  1980JPCRD...9..751C . doi : 10.1063/1.555628 . オリジナル の2014-02-11時点におけるアーカイブ。 . https://web.archive.org/web/20140211021914/https://www.nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd166.pdf 2017年7月13日閲覧。 .   ^ Haynes (2016) , p. 5.171. ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill. ISBN   978-0-07-049439-8 . ^ West, Philip W.; Carlton, Jack K. (1952). “The extraction of lead iodide by methyl iso-propyl ketone”. Analytica Chimica Acta 6 : 406–411. doi : 10.1016/S0003-2670(00)86967-6 .   ^ Ahuja, R.; Arwin, H.; Ferreira Da Silva, A.; Persson, C.; Osorio-Guillén, J. M.; Souza De Almeida, J.; Moyses Araujo, C.; Veje, E. et al. (2002). “Electronic and optical properties of lead iodide”. Journal of Applied Physics 92 (12): 7219–7224. Bibcode :  2002JAP....92.7219A . doi : 10.1063/1.1523145 . hdl : 10495/11556 .   ^ Zhong, Mianzeng; Zhang, Shuai; Huang, Le; You, Jingbi
l. (2002). “Electronic and optical properties of lead iodide”. Journal of Applied Physics 92 (12): 7219–7224. Bibcode :  2002JAP....92.7219A . doi : 10.1063/1.1523145 . hdl : 10495/11556 .   ^ Zhong, Mianzeng; Zhang, Shuai; Huang, Le; You, Jingbi; Wei, Zhongming; Liu, Xinfeng; Li, Jingbo (2017). “Large-scale 2D PbI 2 monolayers: experimental realization and their indirect band-gap related properties”. Nanoscale 9 (11): 3736–3741. doi : 10.1039/c6nr07924e . PMID   28102404 .   ^ Haynes (2016) , p. 4.128. ^ Brixner, L.H.; Chen, H.-Y.; Foris, C.M. (1981). “X-ray study of the PbCl 2−x I x and PbBr 2−x I x systems”. Journal of Solid State Chemistry 40 (3): 336–343. Bibcode :  1981JSSCh..40..336B . doi : 10.1016/0022-4596(81)90400-X .   ^ Haynes (2016) , p. 5.24. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ化銀(I) ヨウ化銀(I) ヨウ化銀(I) 物質名 IUPAC名 silver(I) iodide 別名 ヨウ化銀 識別情報 CAS登録番号 7783-96-2   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 22969   ECHA InfoCard 100.029.125 EC番号 232-038-0 PubChem CID 6432717 UNII 81M6Z3D1XE   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID0064836 InChI InChI=1S/Ag.HI/h;1H/q+1;/p-1   Key: MSFPLIAKTHOCQP-UHFFFAOYSA-M   InChI=1/Ag.HI/h;1H/q+1;/p-1 Key: MSFPLIAKTHOCQP-REWHXWOFAV SMILES [Ag]I 性質 化学式 AgI モル質量 234.77 g/mol 外観 黄色の結晶 匂い 無臭 密度 5.68 g/cm 3 , 固体 融点 558 °C (1,036 °F; 831 K) 沸点 1,506 °C (2,743 °F; 1,779 K) 水への溶解度 0.03 mg/L (20 °C) 磁化率 −80.0·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 六角形, hP4 空間群 P6 3 mc, No. 186 格子定数 a  = 0.4591 nm, c  = 0.7508 nm α = 90°, β = 90°, γ = 120° 式単位 ( Z ) 2 双極子モーメント 4.55 D 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 56.8 J·mol −1 ·K −1 標準モルエントロピー S ⦵ 115.5 J·mol −1 ·K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −61.8 kJ·mol −1 ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −66.2 kJ·mol −1 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H410 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 0 引火点 不燃性 安全データシート (SDS) Sigma-Aldrich 関連する物質 関連物質 フッ化銀(I) 塩化銀(I) 臭化銀(I) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) ヨウ化銀(I) （ヨウかぎん いち、 英 : silver(I) iodide ）は、 無機化合物 の一種で、 化学式 が AgI と表される 銀 (I) の ヨウ化物 である。天然には ヨウ化銀鉱 (Iodargyrite)、またはミュース石(Miersite)として存在することもあるが、産出は稀である。 ^ a b c d Haynes, p. 4.84 ^ Haynes, p. 4.130 ^ Haynes, p. 9.65 ^ Yoshiasa, A.; Koto, K.; Kanamaru, F.; Emura, S.; Horiuchi, H.
lver(I) iodide ）は、 無機化合物 の一種で、 化学式 が AgI と表される 銀 (I) の ヨウ化物 である。天然には ヨウ化銀鉱 (Iodargyrite)、またはミュース石(Miersite)として存在することもあるが、産出は稀である。 ^ a b c d Haynes, p. 4.84 ^ Haynes, p. 4.130 ^ Haynes, p. 9.65 ^ Yoshiasa, A.; Koto, K.; Kanamaru, F.; Emura, S.; Horiuchi, H. (1987). “Anharmonic thermal vibrations in wurtzite-type AgI”. Acta Crystallographica Section B: Structural Science 43 (5): 434–440. Bibcode :  1987AcCrB..43..434Y . doi : 10.1107/S0108768187097532 .   ^ Haynes, p. 5.35 ^ “ C&L Inventory ”. echa.europa.eu . 2021年12月15日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ化銀ルビジウム ヨウ化銀ルビジウム ヨウ化銀ルビジウム 識別情報 CAS登録番号 12267-44-6   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 13164094 PubChem CID 16035495 InChI InChI=1S/4Ag.5HI.Rb/h;;;;5*1H;/q4*+1;;;;;;+1/p-5 Key: NJUYEUPEDXDAHC-UHFFFAOYSA-I SMILES [Rb+].[Ag+].[Ag+].[Ag+].[Ag+].[I-].[I-].[I-].[I-].[I-] 性質 化学式 Ag 4 I 5 Rb モル質量 1151.4630  g·mol −1 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 ヨウ化銀ルビジウム （ヨウかぎんルビジウム、 英語 : Rubidium silver iodide ）は、 化学式 RbAg 4 I 5 で表される三元 無機化合物 である。ヨウ化銀ルビジウムの 導電性 は、結晶格子内の 銀 イオン の移動性に起因する。156 ℃未満においてα- ヨウ化銀(I) と同様のイオン伝導性を示す化学物質を探していたBoone B. Owensによって発見された。 RbAg 4 I 5 は、 化学量論 量の ヨウ化ルビジウム とヨウ化銀(I)を共に溶融または粉砕することで形成される。報告されている 導電率 は、25 ジーメンス 毎 メートル である。（例えば、1×1×10 mmの棒状の場合、長軸に沿って400 オーム の抵抗を示す。） ヨウ化銀ルビジウムの 結晶構造 は、ヨウ素の 四面体形構造 からなり、銀イオンを含む面を共有した構造をとる。 RbAg 4 I 5 は、1970年頃に 電池 用の 固体電解質 として提唱され、銀 電極 および 三ヨウ化ルビジウム 電極と組み合わせて用いられてきた。導電率は、 相対湿度 が変化してもあまり変化しない。 ヨウ化銀ルビジウム族は、α-RbAg 4 I 5 と同じ構造をとる化合物および 固溶体 の総称である。移動性のAg + およびCu + を含むこのような 超イオン伝導体 には、KAg 4 I 5 , NH 4 Ag 4 I 5 , K 1−x Cs x Ag 4 I 5 , Rb 1−x Cs x Ag 4 I 5 , CsAg 4 Br 1−x I 2+x , CsAg 4 ClBr 2 I 2 , CsAg 4 Cl 3 I 2 , RbCu 4 Cl 3 I 2 , KCu 4 I 5 が含まれる。 ^ a b ^ ^ ^ Geller, S. (1967). “Crystal Structure of the Solid Electrolyte, RbAg 4 I 5 ”. Science 157 (3786): 310–312. Bibcode :  1967Sci...157..310G . doi : 10.1126/science.157.3786.310 . PMID   17734228 .   ^ Akin, Mert; Wang, Yuchen; Qiao, Xiaoyao; Yan, Zhiwei; Zhou, Xiangyang (20 September 2020). “Effect of relative humidity on the reaction ki
: 310–312. Bibcode :  1967Sci...157..310G . doi : 10.1126/science.157.3786.310 . PMID   17734228 .   ^ Akin, Mert; Wang, Yuchen; Qiao, Xiaoyao; Yan, Zhiwei; Zhou, Xiangyang (20 September 2020). “Effect of relative humidity on the reaction kinetics in rubidium silver iodide based all-solid-state battery”. Electrochimica Acta 355 . doi : 10.1016/j.electacta.2020.136779 .   ^ ^ ^ ^ This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ化銅(I) ヨウ化銅(I) ヨウ化銅(I) 物質名 IUPAC名 Copper(I) iodide 別名 Cuprous iodide, marshite 識別情報 CAS登録番号 7681-65-4   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 22766   ECHA InfoCard 100.028.795 PubChem CID 24350 UNII 7DE9CA6IL2   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID5041803 InChI InChI=1S/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1   Key: LSXDOTMGLUJQCM-UHFFFAOYSA-M   InChI=1/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1 Key: LSXDOTMGLUJQCM-REWHXWOFAV SMILES [Cu]I 性質 化学式 CuI モル質量 190.450  g·mol −1 外観 白色の固体 匂い 無臭 密度 5.67 g/cm 3 融点 606 °C (1,123 °F; 879 K) 沸点 1,290 °C (2,350 °F; 1,560 K) 分解 水への溶解度 0.000042 g/100 mL 溶解度平衡 K sp 1.27 x 10 −12 溶解度 アンモニアとヨウ化物溶液に溶ける 希酸に溶けない 蒸気圧 10 mm Hg (656 °C) 磁化率 −63.0·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 2.346 構造 結晶構造 本文参照 配位構造 四面体 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H302 , H315 , H319 , H335 , H410 予防報告 P261 , P273 , P305+P351+P338 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 1 0 引火点 不燃性 NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 1 mg/m 3 (as Cu) REL TWA 1 mg/m 3 (as Cu) IDLH TWA 100 mg/m 3 (as Cu) 安全データシート (SDS) Sigma Aldrich 関連する物質 その他の 陰イオン フッ化銅(I) 塩化銅(I) 臭化銅(I) その他の 陽イオン ヨウ化銀(I) ヨウ化金(I) ヨウ化ナトリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) ヨウ化銅(I) （ヨウかどう(I)、Copper(I) iodide）は、 化学式 CuI で表される 無機化合物 である。 有機合成 試薬や 人工降雨 剤など幅広い分野で用いられている。ほぼ白色の粉末で水には難溶であるが、ヨウ化物塩の濃い水溶液や アセトニトリル などには錯体を作りながら溶ける。 天然には、希少鉱物の マーシュ石 として産出する。 ^ Lide, David R., ed (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN  0-8493-0
で表される 無機化合物 である。 有機合成 試薬や 人工降雨 剤など幅広い分野で用いられている。ほぼ白色の粉末で水には難溶であるが、ヨウ化物塩の濃い水溶液や アセトニトリル などには錯体を作りながら溶ける。 天然には、希少鉱物の マーシュ石 として産出する。 ^ Lide, David R., ed (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN  0-8493-0487-3   ^ John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN  978-1138561632   ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0150 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素 ヨウ素 テルル ← ヨウ素 → キセノン Br ↑ I ↓ At 53 I 周期表 外見 金属光沢 のある黒色 固体 、気体は紫色 一般特性 名称 , 記号 , 番号 ヨウ素, I, 53 分類 ハロゲン 族 , 周期 , ブロック 17 , 5 , p 原子量 126.90447 電子配置 [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 5 電子殻 2, 8, 18, 18, 7（画像） 物理特性 相 固体 密度 （ 室温 付近） 4.933 g/cm 3 融点 386.85 K , 113.7 °C , 236.66 °F 沸点 457.4 K , 184.3 °C , 363.7 °F 三重点 386.65 K ( 114  °C ), 12.1 kPa 臨界点 819 K , 11.7 MPa 融解熱 (I 2 ) 15.52 kJ/mol 蒸発熱 (I 2 ) 41.57 kJ/mol 熱容量 (25 °C ) (I 2 ) 54.44 J/(mol·K) 蒸気圧 （ 斜方晶系 ） 圧力 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度 (K) 260 282 309 342 381 457 原子特性 酸化数 7 , 5, 3, 1, -1（強 酸性酸化物 ） 電気陰性度 2.66（ポーリングの値） イオン化エネルギー 第1： 1008.4 kJ/mol 第2： 1845.9 kJ/mol 第3： 3180 kJ/mol 原子半径 140 pm 共有結合半径 139±3 pm ファンデルワールス半径 198 pm その他 結晶構造 斜方晶系 磁性 反磁性 電気抵抗率 (0 °C ) 1.3×10 7 Ω⋅m 熱伝導率 (300 K) 0.449 W/(m⋅K) 体積弾性率 7.7 GPa CAS登録番号 7553-56-2 主な同位体 詳細は ヨウ素の同位体 を参照 同位体 NA 半減期 DM DE ( MeV ) DP 123 I syn 13 h ε / γ 0.16 123 Te 127 I 100 % 中性子 74個で 安定 129 I trace 15.7×10 6 y β - 0.194 129 Xe 131 I syn 8.02070 d β - / γ 0.971 131 Xe ヨウ素 （ヨウそ、沃素、 英 : iodine ）は、 原子番号 53、 原子量 126.9 の 元素 である。 元素記号 は I 。あるいは 分子式 が I 2 と表される 二原子分子 であるヨウ素の単体の呼称。 ハロゲン元素 の一つ。 分子量 は253 }}}"> I − + I 2 ⟶ I 3 − {\displaystyle {\ce {{I^{-}}+I2->I3^{-}}}} 単体のヨウ素は、 日本 の 毒物及び劇物取締法 により 医薬用外劇物 に指定されている。 ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds Archived 2012年1月12日, at the Wayback Machine ., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise
rganic compounds Archived 2012年1月12日, at the Wayback Machine ., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素123 ヨウ素123 ヨウ素123 ヨウ素123 核種の一覧 概要 名称、記号 ヨウ素123, 123 I 中性子 70 陽子 53 核種情報 半減期 13.27時間 親核種 123 Xe 崩壊生成物 123 Te 同位体質量 122.905589(4) u 余剰エネルギー 159 keV ヨウ素123 （ 英 : iodine-123 , 123 53 I ）は、 SPECT （Single Photon Emission Computed Tomography）やSPECT/CT検査などの放射線画像診断に用いられる ヨウ素 の 放射性同位体 である。この同位体の 半減期 は13.27時間で、 電子捕獲 によってテルル123に崩壊すると主に159 keV の ガンマ線 が放出されるので、このガンマ線が画像診断に応用されている。この同位体は通常、 陰イオン 123 I - または放射性 有機ヨウ素化合物 として使用される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素131 ヨウ素131 ヨウ素131 ヨウ素131 核種の一覧 概要 名称、記号 ヨウ素131,放射性ヨウ素, 131 I 中性子 78 陽子 53 核種情報 半減期 8.0197日 物理的半減期:8.04日 生物学的半減期 120-138日(非結合ヨウ素) 生体内での実効半減期 7.6日 (非結合ヨウ素) 同位体質量 130.9061246(12) u 余剰エネルギー 971 keV ヨウ素131 （ 英 : iodine-131 , 131 53 I ）は、 ヨウ素 の 放射性同位体 のうちの一つで、 質量数 が131のものを指す。 半減期 は約8日である。主に医療や製薬の用途がある。また、 核分裂生成物 のうち 放射能汚染 の原因となる 主要三核種 のひとつである。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素 (123I) ヨウ素 ( 123 I) ヨウ素 (123I) 臨床データ ATCコード V09AB ( WHO ) 法的地位 法的地位 US : ℞-only 識別子 CAS登録番号 2052213-29-1 iodide ion:  69239-56-1   PubChem CID 135300 UNII 8YWR746RPQ iodide ion:  98QPV8670C   ChEMBL ChEMBL1249 化学的および物理的データ 化学式 123 I − 分子量 122.91 g/mol 3D model ( JSmol ) Interactive image SMILES [123I-] InChI InChI=1S/HI/h1H/p-1/i1-4 Key:XMBWDFGMSWQBCA-AHCXROLUSA-M ヨウ素 ( 123 I) （Iodine-123、 123 I）は、 甲状腺 疾患の診断研究に最も適したヨウ素の同位体である。約13.27時間の半減期は24時間のヨウ素取り込み検査に最適で、 123 Iは他にも甲状腺組織や甲状腺癌の 転移 を診断的に撮影する用途に適している。半減期が8.02 日で89%が ベータ崩壊 する 131 I に較べて患者の被曝量は 1 ⁄ 100 に抑えられる。159keVという光子エネルギーは、現在のガンマカメラのNaI（ ヨウ化ナトリウム ） 鉱石検波器 や、 ピンホール視準器 に最適である。 131 Iよりも遥かに大きな光量子束を有しており、同じ投与量であれば、 131 Iの約20倍の計数率が得られる。甲状腺への放射線負荷は 131 Iより遥かに少なく、更に 123 Iで甲状腺の残骸や転移をスキャンしても、このアイソトープの放射線負荷が低いため、組織が傷害される（取り込みがなくなる）事はない。同じ理由で、 123 Iは甲状腺癌や バセドウ病 の治療には決して使われず、この役割は 131 Iに任されている。 123 Iは ヨウ化ナトリウム （NaI）として供給されるが、遊離元素として溶解した塩基性溶液で供給されることもある。これを患者に投与するには、カプセルに入れて服用させるか、 静脈内に注射 するか、あるいは（流出時の問題からあまり一般的ではないが）飲み物に入れて服用させる。ヨウ素は 甲状腺 に取り込まれ、 ガンマカメラ で撮影する事で甲状腺の機能診断に資する画像が取得される。甲状腺の定量的な測定を行い、ヨウ素の取り込み（吸収）を計算することで、 甲状腺機能亢進症 や 甲状腺機能低下症 の診断を行う事が出来る。 投与量は様々で、甲状腺の画像診断には7.5～25 MBq （200～680 μCi ）が推奨され、全身の取り込み検査には3.7～11.1MBq（100～300μCi）が使用される事がある。製剤中の不純物の為に、一定の投与量で効果的に高い投与量の効果が得られる事を示す研究がある。 放射性ヨウ素 123 Iの投与量は、 CTスキャン 、 静脈腎盂尿管造影 （IVP）、および同様の画像診断手順で使用されるような、より高濃度の安定ヨウ素を含む造影剤に耐えられない人が一般的に耐えられる量である。ヨードには 免疫原性 は無い。 123 Iは、 メタヨードベンジルグアニジン （MIBG）や イオフルパン など、他の 放射性造影剤 の標識としても使用されている。 ^ 伊藤茂樹 (2 2019). “シリーズ：内部被ばくの簡易測定（スクリーニング）第1回 放射性ヨウ素による内部被ばくの評価” . Isotope News 76
与量は、 CTスキャン 、 静脈腎盂尿管造影 （IVP）、および同様の画像診断手順で使用されるような、より高濃度の安定ヨウ素を含む造影剤に耐えられない人が一般的に耐えられる量である。ヨードには 免疫原性 は無い。 123 Iは、 メタヨードベンジルグアニジン （MIBG）や イオフルパン など、他の 放射性造影剤 の標識としても使用されている。 ^ 伊藤茂樹 (2 2019). “シリーズ：内部被ばくの簡易測定（スクリーニング）第1回 放射性ヨウ素による内部被ばくの評価” . Isotope News 761 : 69-73 . https://www.jrias.or.jp/books/pdf/201902_SYUNINSYA_ITO.pdf .   ^ Park HM (January 2002). “ 123 I: almost a designer radioiodine for thyroid scanning” . J. Nucl. Med. 43 (1): 77–8. PMID   11801707 . http://jnm.snmjournals.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=11801707 .   ^ “ Society of Nuclear Medicine Procedure Guideline for Thyroid Scintigraphy ”. SNMMI (2006年9月10日). 2021年5月9日閲覧。 ^ “ Radionuclide Thyroid Scans Clinical Guidelines ” (英語). BNMS (2003年2月). 2017年8月31日時点の オリジナル よりアーカイブ。2017年8月31日閲覧。 ^ a b Venturi, Sebastiano (2011). “Evolutionary significance of iodine”. Current Chemical Biology 5 (3): 155–162. doi : 10.2174/187231311796765012 . ISSN   1872-3136 .   ^ “ Society of Nuclear Medicine Procedure Guideline for Thyroid Uptake Measurement ”. SNMMI (2006年9月5日). 2021年5月9日閲覧。 ^ “The relationship of radiocontrast, iodine, and seafood allergies: a medical myth exposed”. J Emerg Med 39 (5): 701–7. (November 2010). doi : 10.1016/j.jemermed.2009.10.014 . PMID   20045605 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素の同位体 ヨウ素の同位体 本稿では、 ヨウ素の同位体 について解説する。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素価 ヨウ素価 ヨウ素価 （ヨウそか）は、 化学物質 を評価する数値のひとつ。対象となる物質100グラムと反応する ハロゲン の量を、 ヨウ素 のグラム数に換算してあらわす。 油脂 や バイオディーゼル などの性状評価に用いられる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素剤 ヨウ素剤 ヨウ素剤 （ヨウそざい、 英 : Iodine tablet ）は、 ヨウ化ナトリウム や ヨウ化カリウム の 製剤 として内服用 丸薬 、シロップ薬、飽和溶液 (saturated solution of potassium iodide : SSKI )、粉末状の 塩 等として製剤される他、 アルコール 溶液や ポリビニルピロリドン との 錯体 として製剤される。 放射性同位体 の 崩壊 を利用し 放射線医学 試薬として、または 安定同位体 を利用して 原子力災害 時の 放射線障害 予防薬や 造影剤 の原料として用いられるほか、強い殺菌力を利用し 消毒薬 、 農薬 などに用いられる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素時計反応 ヨウ素時計反応 ヨウ素時計反応 （ヨウそとけいはんのう、iodine clock reaction）は、ヨウ素デンプン時計反応とも言い、 反応速度論 の演示実験に用いられる古典的な 時計反応 で、 スイス 人化学者の ハンス・ハインリヒ・ランドルト が 1886年 に発見した。この反応では、2つの無色透明の液体を混合すると最初は目に見える反応は起こらない。しかし、しばらく経過してから混合液体が突然深青色に変化する。この反応にはいくつかのバリエーションがある。いずれも ヨウ素デンプン反応 を利用している。 ^ Landolt, H. (1886). Ber. Dtsch. Chem. Ges. 19 : 1317–1365. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素消費量 ヨウ素消費量 ヨウ素消費量 （ヨウそしようひりょう）とは 下水 中に存在する還元物質の指標である。 チオ硫酸ナトリウム で滴定することにより数値化する。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素酸 ヨウ素酸 ヨウ素酸 物質名 別名 ヨウ素(V)酸 識別情報 CAS登録番号 7782-68-5 3D model ( JSmol ) Interactive image ECHA InfoCard 100.029.056 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID2064812 SMILES O[I](=O)=O 性質 化学式 HIO 3 モル質量 175.91 g/mol 外観 白色の固体 密度 4.62 g/cm 3 , 固体 融点 110 °C 水への溶解度 269 g/100 ml (20 °C) 酸解離定数 p K a 0.75 熱化学 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −230.1 kJ mol −1 関連する物質 その他の 陰イオン ヨウ化水素酸 過ヨウ素酸 その他の 陽イオン ヨウ化カリウム 関連する オキソ酸 塩酸 臭素酸 関連物質 五酸化二ヨウ素 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 ヨウ素酸 (ヨウそさん、 英 : iodic acid ) とは、 ヨウ素 の オキソ酸 の一種で、 化学式 HIO 3 の 化合物 。比較的強い酸である ( p K a = 0.75)。 水溶液中では、解離してヨウ素酸イオンを生じる。 H3O^+ \ + IO3^-}}}"> HIO 3   + H 2 O ⟶ H 3 O +   + IO 3 − {\displaystyle {\ce {HIO3\ + H2O -> H3O^+ \ + IO3^-}}} 塩素酸 や 臭素酸 とは異なり、結晶として 単離 が可能である。水溶液中で ヨウ素 を 塩素 または 硝酸 を使って酸化することによって合成できる。 2 HIO3\ + 10 NO2\ + 4 H2O}}}"> I 2   + 10 HNO 3 ⟶ 2 HIO 3   + 10 NO 2   + 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {I2\ + 10 HNO3 -> 2 HIO3\ + 10 NO2\ + 4 H2O}}} 酸性溶液中では強い酸化剤としてはたらくが、塩基性溶液では酸化力は弱い。その 標準酸化還元電位 は以下の通りである。 2 IO 3 − + 12 H + + 10 e − = I 2 + 6 H 2 O   , E ∘ = 1 ⋅ 195 V {\displaystyle {\ce {2{IO3^{-}}+{12H^{+}}+{10{\mathit {e}}^{-}}={I2}+{6H2O}\ ,{\mathit {E}}{^{\circ }}=1.195V}}} IO 3 − + 3 H 2 O + 6 e − = I − + 6 OH −   , E ∘ = 0 ⋅ 257 V {\displaystyle {\ce {{IO3^{-}}+{3H2O}+{6{\mathit {e}}^{-}}={I^{-}}+{6OH^{-}}\ ,{\mathit {E}}{^{\circ }}=0.257V}}} 分析化学では強酸として滴定に用いられる。 メチルレッド や メチルオレンジ を指示薬として弱および強塩基の 滴定 に利用される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attr
le {\ce {{IO3^{-}}+{3H2O}+{6{\mathit {e}}^{-}}={I^{-}}+{6OH^{-}}\ ,{\mathit {E}}{^{\circ }}=0.257V}}} 分析化学では強酸として滴定に用いられる。 メチルレッド や メチルオレンジ を指示薬として弱および強塩基の 滴定 に利用される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
ヨウ素酸アンモニウム ヨウ素酸アンモニウム ヨウ素酸アンモニウム ammonium iodate 識別情報 CAS登録番号 13446-09-8 ECHA InfoCard 100.033.252 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID60928630 性質 化学式 NH 4 IO 3 モル質量 192.94 外観 無色の斜方晶系結晶 密度 2.6 g/cm 3 , 15℃ 14.5 g/cm 3 , 100℃ 融点 150℃付近で分解 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 ヨウ素酸アンモニウム （ヨウそさんアンモニウム、 英 ammonium iodate ）は アンモニア の ヨウ素酸塩 で、 化学式 NH 4 IO 3 で表される 無機化合物 。 酸化性 があり、 還元剤 や 有機化合物 、 硫黄 、 リン 、 金属粉 に触れると激しく反応する。加熱により分解し、 ヨウ化水素 や 窒素酸化物 を生じる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.