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熱力学的平衡 熱力学的平衡 熱力学 カルノーサイクル 分野 熱力学 統計力学 熱化学 平衡熱力学  / 非平衡熱力学 熱力学の法則 第零法則 第一法則 第二法則 第三法則 系 状態 状態方程式 理想気体 実在気体 物質の状態 平衡 検査体積 過程 定圧過程 定積過程 等温過程 断熱過程 等エントロピー過程 等エンタルピー過程 準静的過程 ポリトロープ過程 可逆性 不可逆性 内部可逆性 サイクル 熱機関 熱ポンプ 熱効率 系の特性 注: 斜体は 共役変数 を示す。 特性線図 示量性と示強性 状態の関数 温度  / エントロピー 圧力  / 体積 化学ポテンシャル  / 粒子数 蒸気乾き度 対臨界特性 過程関数 仕事 熱 材料特性 比熱容量   c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} 圧縮率   β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} 熱膨張   α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} 方程式 カルノーの定理 クラウジウスの定理 基本関係式 理想気体の状態方程式 マクスウェルの関係式 オンサーガーの相反定理 ブリッジマンの方程式 熱力学ポテンシャル 自由エネルギー 自由エントロピー 内部エネルギー U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} エンタルピー H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} ヘルムホルツの自由エネルギー A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} ギブズの自由エネルギー G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} 歴史 文化 歴史 一般 熱 エントロピー 気体の法則 永久機関 哲学 エントロピーと時間 エントロピーと生命 ブラウン・ラチェット マクスウェルの悪魔 熱力学的死のパラドックス ロシュミットのパラドックス シナジェティクス 理論 カロリック説 熱の理論 Vis viva 熱の仕事当量 動力 重要文献 摩擦により発生する熱の源に関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学的平衡 （ねつりきがくてきへいこう、 英語 : thermodynamic equilibrium ）は、 熱力学
についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学的平衡 （ねつりきがくてきへいこう、 英語 : thermodynamic equilibrium ）は、 熱力学 的 系 が熱的、力学的、化学的に 平衡 であることをいう。このような状態では、物質や エネルギー （ 熱 ）の正味の 流れ や 相転移 （氷から水への変化など）も含めて熱力学的（ 巨視的 ） 状態量 は変化しない。逆に言えば、系の状態が変化するときは多少なりとも熱力学的平衡からずれていることを意味する。極限として、限りなく熱力学的平衡に近い状態を保って行われる状態変化は、 準静的変化 とよばれる。また、系が熱力学的平衡であるとき、あるいは局所的に平衡とみなせる部分について、系の 温度 や 圧力 などの 示強性状態量 を定義することができる。 熱力学的に 非平衡 ( non-equilibrium ) であるとは、上記の熱的、力学的、化学的平衡のいずれかが満たされていない状態であり、系に物質またはエネルギーの正味の流れ、あるいは相転移などが生じる。またこのような非平衡状態は不安定であるため別の状態へ転移するが、転移速度が極めて遅いために不安定な状態が維持される場合、この状態を 準安定状態 という。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱力学的極限 熱力学的極限 熱力学的極限 （ねつりきがくてききょくげん）は、 統計力学 において、粒子数 N と体積 V の比を一定に保ったまま、粒子数 N の 極限 を取ることである。熱力学的極限は、粒子密度を固定したまま系の体積の極限を取ることに相当し、以下の式で表わされる。 N → ∞ , V → ∞ , N V = constant {\displaystyle N\to \infty ,\,V\to \infty ,\,{\frac {N}{V}}={\text{constant}}} 熱力学的極限において、巨視的現象を扱う 熱力学 が適用可能になる。すなわち、系が大きければ 熱ゆらぎ は無視でき、 圧力 や エネルギー といった全ての 状態量 は 温度 や 密度 などの 状態変数 の 関数 になる。例えば、十分大きな体積をもつ 気体 において、内部エネルギーのゆらぎは無視できるし、内部エネルギーの平均値は圧力と温度から求めることができる。 もっとも、熱力学的極限において全ての熱的なゆらぎが無くなるわけではない。系のマクロな変数のみ、無視できるようになるのである。以下に示すような物理量のゆらぎは、熱力学的極限においても観測可能である。 気体分子が光を散乱する際の、ミクロな空間的ゆらぎ（ レイリー散乱 ） 十分観測可能なサイズの粒子の運動（ ブラウン運動 ） 電磁場 のゆらぎ（ 黒体輻射 や ジョンソン-ナイキスト雑音 ） 数学的には漸近解析を用いて解析される。 ^ Hill, Terrell L (2002). Thermodynamics of Small Systems . Courier Dover Publications. ISBN  9780486495095   ^ S.J. Blundell; K.M. Blundell (2009). Concepts in Thermal Physics . Oxford University Press   ^ Huang, Kerson (1987). Statistical Mechanics . Wiley. ISBN  0471815187   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱力学的状態方程式 熱力学的状態方程式 熱力学的状態方程式 （ 英 : thermodynamic equation of state ）は、 内部エネルギー の体積依存性または エンタルピー の圧力依存性と、 状態方程式 の間の関係式である。温度一定のもとでの内部エネルギー U の体積依存性 (∂ U /∂ V ) T は、温度 T 、体積 V における圧力 P を与える状態方程式 P = P ( V , T ) と ( ∂ U ∂ V ) T = T ( ∂ P ∂ T ) V − P {\displaystyle \left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{T}=T\left({\frac {\partial P}{\partial T}}\right)_{V}-P} の関係にある。この方程式は、 エネルギー方程式 （ 英 : energy equation とも呼ばれる。温度一定のもとでのエンタルピー H の圧力依存性 (∂ H /∂ P ) T は、温度 T 、圧力 P における体積 V を与える状態方程式 V = V ( P , T ) と ( ∂ H ∂ P ) T = V − T ( ∂ V ∂ T ) P {\displaystyle \left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}=V-T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}} の関係にある。 ^ ムーア物理化学 p.101 ^ 原島 1978 , p. 69. ^ 田崎 2000 , p. 125. ^ 横田 1987 , p. 25. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱力学的積分法 熱力学的積分法 熱力学的積分法 （ねつりきがくてきせきぶんほう、 英 : Thermodynamic integration 、TI法）は、ポテンシャルエネルギーが空間座標に異なる依存性を持つ2つの任意の状態（ポテンシャルエネルギー U A {\displaystyle U_{A}} および U B {\displaystyle U_{B}} を持つ状態AおよびB）間の 自由エネルギー における差を比較するために用いられる手法である。系の自由エネルギーは単に系の位相空間座標の関数ではなく、位相空間上の ボルツマン重み をかけた積分の関数（すなわち 分配関数 ）であるため、2つの状態間の自由エネルギー差は2つの座標セット（それぞれ状態AおよびBのもの）のポテンシャルエネルギーから直接的には計算できない。熱力学的積分法では、自由エネルギー差は状態間の熱力学的経路を定義し、この経路に沿ったアンサンブル平均エンタルピー変化を積分することによって計算される。こういった経路は実際の化学的（chemical）な過程でも錬金術的（alchemical）な過程でもよい。錬金術的（非科学的）過程の一例は、Kirkwoodの結合パラメーター法である。 ^ Kirkwood, John G. (1935). “Statistical Mechanics of Fluid Mixtures”. The Journal of Chemical Physics 3 (5): 300–313. Bibcode :  1935JChPh...3..300K . doi : 10.1063/1.1749657 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱力学第一法則 熱力学第一法則 熱力学の法則  > 熱力学第一法則 熱力学 カルノーサイクル 分野 熱力学 統計力学 熱化学 平衡熱力学  / 非平衡熱力学 熱力学の法則 第零法則 第一法則 第二法則 第三法則 系 状態 状態方程式 理想気体 実在気体 物質の状態 平衡 検査体積 過程 定圧過程 定積過程 等温過程 断熱過程 等エントロピー過程 等エンタルピー過程 準静的過程 ポリトロープ過程 可逆性 不可逆性 内部可逆性 サイクル 熱機関 熱ポンプ 熱効率 系の特性 注: 斜体は 共役変数 を示す。 特性線図 示量性と示強性 状態の関数 温度  / エントロピー 圧力  / 体積 化学ポテンシャル  / 粒子数 蒸気乾き度 対臨界特性 過程関数 仕事 熱 材料特性 比熱容量   c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} 圧縮率   β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} 熱膨張   α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} 方程式 カルノーの定理 クラウジウスの定理 基本関係式 理想気体の状態方程式 マクスウェルの関係式 オンサーガーの相反定理 ブリッジマンの方程式 熱力学ポテンシャル 自由エネルギー 自由エントロピー 内部エネルギー U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} エンタルピー H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} ヘルムホルツの自由エネルギー A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} ギブズの自由エネルギー G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} 歴史 文化 歴史 一般 熱 エントロピー 気体の法則 永久機関 哲学 エントロピーと時間 エントロピーと生命 ブラウン・ラチェット マクスウェルの悪魔 熱力学的死のパラドックス ロシュミットのパラドックス シナジェティクス 理論 カロリック説 熱の理論 Vis viva 熱の仕事当量 動力 重要文献 摩擦により発生する熱の源に関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学第一法則 （ねつりきがくだいいちほうそく、 英語 : fi
関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学第一法則 （ねつりきがくだいいちほうそく、 英語 : first law of thermodynamics ）は エネルギー保存の法則 を 熱力学系 に適用させた場合の 法則 である。 閉じた系 の 内部エネルギー の変化は系に供給される 熱 から系が周囲に行った 仕事量 を差し引いたものに等しいとされ、定式化されている。 熱力学第一法則の発見までは、 カロリック説 （熱素説）が広く受け入れられており、多くの熱現象を説明できていた。その 反証 へのために多くの試行錯誤が約半世紀にわたり行われていた。 その努力の末に発見された熱力学第一法則は、 1850年 、 ドイツ の 物理学者 ルドルフ・クラウジウス によって熱力学サイクルの過程について言及した形で次のように表現して発表された。 「熱の作用によって仕事が生み出されるすべての場合に、その仕事に比例した量の熱が消費され、逆に、同量の仕事の消費においては同量の熱が生成される。」 クラウジウスはこの法則を別の形でも述べており、内部エネルギーと呼ばれる系の 状態関数 について述べ、熱力学的過程の増分に対する 微分方程式 でこの法則を次のように表現している。 「熱力学的過程において、系の内部エネルギーの増大は、系に蓄積される熱量とその系がした仕事の増大の差分に等しい。」 また、同年に ウィリアム・ランキン も熱力学第一法則について言及しているが、この言及はクラウジウスほど明確なものではなかったとされる。 なお、これ以前にも1840年に ジェルマン・アンリ・ヘス が 化学反応 での 反応熱 の保存則について述べているが、熱によるエネルギー交換と仕事との関係について明確には言及していなかった。 ^ 渡辺(1963) p.180 ^ 広重(1968) p.203 ^ Clausius, R. (1850). Ueber die bewegende Kraft der Wärme und die Gesetze, welche sich daraus für die Wärmelehre selbst ableiten lassen, Annalen der Physik und Chemie (Poggendorff, Leipzig), 155 (3): 368-394, particularly on page 373 [1] , translation here taken from Truesdell, C.A. (1980). The Tragicomical History of Thermodynamics, 1822-1854 , Springer, New York, ISBN 0-387-90403-4, pages 188-189. ^ Clausius, R. (1850). Ueber die bewegende Kraft der Wärme und die Gesetze, welche sich daraus für die Wärmelehre selbst ableiten lassen, Anna
). The Tragicomical History of Thermodynamics, 1822-1854 , Springer, New York, ISBN 0-387-90403-4, pages 188-189. ^ Clausius, R. (1850). Ueber die bewegende Kraft der Wärme und die Gesetze, welche sich daraus für die Wärmelehre selbst ableiten lassen, Annalen der Physik und Chemie (Poggendorff, Leipzig), 155 (3): 368-394, page 384 [2] . ^ ^ Hess, H. (1840). Thermochemische Untersuchungen, Annalen der Physik und Chemie (Poggendorff, Leipzig) 126 (6): 385-404 [3] . This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱力学第三法則 熱力学第三法則 熱力学の法則  > 熱力学第三法則 熱力学 カルノーサイクル 分野 熱力学 統計力学 熱化学 平衡熱力学  / 非平衡熱力学 熱力学の法則 第零法則 第一法則 第二法則 第三法則 系 状態 状態方程式 理想気体 実在気体 物質の状態 平衡 検査体積 過程 定圧過程 定積過程 等温過程 断熱過程 等エントロピー過程 等エンタルピー過程 準静的過程 ポリトロープ過程 可逆性 不可逆性 内部可逆性 サイクル 熱機関 熱ポンプ 熱効率 系の特性 注: 斜体は 共役変数 を示す。 特性線図 示量性と示強性 状態の関数 温度  / エントロピー 圧力  / 体積 化学ポテンシャル  / 粒子数 蒸気乾き度 対臨界特性 過程関数 仕事 熱 材料特性 比熱容量   c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} 圧縮率   β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} 熱膨張   α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} 方程式 カルノーの定理 クラウジウスの定理 基本関係式 理想気体の状態方程式 マクスウェルの関係式 オンサーガーの相反定理 ブリッジマンの方程式 熱力学ポテンシャル 自由エネルギー 自由エントロピー 内部エネルギー U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} エンタルピー H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} ヘルムホルツの自由エネルギー A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} ギブズの自由エネルギー G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} 歴史 文化 歴史 一般 熱 エントロピー 気体の法則 永久機関 哲学 エントロピーと時間 エントロピーと生命 ブラウン・ラチェット マクスウェルの悪魔 熱力学的死のパラドックス ロシュミットのパラドックス シナジェティクス 理論 カロリック説 熱の理論 Vis viva 熱の仕事当量 動力 重要文献 摩擦により発生する熱の源に関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学第三法則 （ねつりきがくだいさんほうそく、 英語 : th
関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学第三法則 （ねつりきがくだいさんほうそく、 英語 : third law of thermodynamics ）とは、 完全結晶 の エントロピー は 絶対零度 ではすべて等しくなる、という定理である。これはつまり、 エントロピー の 基準値 を決めることができることを意味する。 統計力学 的に考えても、 絶対零度 では 完全結晶 の取りうる 配置 は1通りなので、エントロピーは0と考えて一致する。 熱力学第三法則は ネルンストの定理 と同等といわれている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱力学第二法則 熱力学第二法則 熱力学の法則  > 熱力学第二法則 熱力学 カルノーサイクル 分野 熱力学 統計力学 熱化学 平衡熱力学  / 非平衡熱力学 熱力学の法則 第零法則 第一法則 第二法則 第三法則 系 状態 状態方程式 理想気体 実在気体 物質の状態 平衡 検査体積 過程 定圧過程 定積過程 等温過程 断熱過程 等エントロピー過程 等エンタルピー過程 準静的過程 ポリトロープ過程 可逆性 不可逆性 内部可逆性 サイクル 熱機関 熱ポンプ 熱効率 系の特性 注: 斜体は 共役変数 を示す。 特性線図 示量性と示強性 状態の関数 温度  / エントロピー 圧力  / 体積 化学ポテンシャル  / 粒子数 蒸気乾き度 対臨界特性 過程関数 仕事 熱 材料特性 比熱容量   c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} 圧縮率   β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} 熱膨張   α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} 方程式 カルノーの定理 クラウジウスの定理 基本関係式 理想気体の状態方程式 マクスウェルの関係式 オンサーガーの相反定理 ブリッジマンの方程式 熱力学ポテンシャル 自由エネルギー 自由エントロピー 内部エネルギー U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} エンタルピー H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} ヘルムホルツの自由エネルギー A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} ギブズの自由エネルギー G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} 歴史 文化 歴史 一般 熱 エントロピー 気体の法則 永久機関 哲学 エントロピーと時間 エントロピーと生命 ブラウン・ラチェット マクスウェルの悪魔 熱力学的死のパラドックス ロシュミットのパラドックス シナジェティクス 理論 カロリック説 熱の理論 Vis viva 熱の仕事当量 動力 重要文献 摩擦により発生する熱の源に関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学第二法則 （ねつりきがくだいにほうそく、 英 : seco
関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学第二法則 （ねつりきがくだいにほうそく、 英 : second law of thermodynamics ）は、 熱力学 において可能な操作を定める 法則 である。 熱力学第二法則によって、「可逆過程」「不可逆過程」および「不可能な過程」が 定義 される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱力学第零法則 熱力学第零法則 熱力学の法則  > 熱力学第零法則 熱力学 カルノーサイクル 分野 熱力学 統計力学 熱化学 平衡熱力学  / 非平衡熱力学 熱力学の法則 第零法則 第一法則 第二法則 第三法則 系 状態 状態方程式 理想気体 実在気体 物質の状態 平衡 検査体積 過程 定圧過程 定積過程 等温過程 断熱過程 等エントロピー過程 等エンタルピー過程 準静的過程 ポリトロープ過程 可逆性 不可逆性 内部可逆性 サイクル 熱機関 熱ポンプ 熱効率 系の特性 注: 斜体は 共役変数 を示す。 特性線図 示量性と示強性 状態の関数 温度  / エントロピー 圧力  / 体積 化学ポテンシャル  / 粒子数 蒸気乾き度 対臨界特性 過程関数 仕事 熱 材料特性 比熱容量   c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} 圧縮率   β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} 熱膨張   α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} 方程式 カルノーの定理 クラウジウスの定理 基本関係式 理想気体の状態方程式 マクスウェルの関係式 オンサーガーの相反定理 ブリッジマンの方程式 熱力学ポテンシャル 自由エネルギー 自由エントロピー 内部エネルギー U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} エンタルピー H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} ヘルムホルツの自由エネルギー A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} ギブズの自由エネルギー G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} 歴史 文化 歴史 一般 熱 エントロピー 気体の法則 永久機関 哲学 エントロピーと時間 エントロピーと生命 ブラウン・ラチェット マクスウェルの悪魔 熱力学的死のパラドックス ロシュミットのパラドックス シナジェティクス 理論 カロリック説 熱の理論 Vis viva 熱の仕事当量 動力 重要文献 摩擦により発生する熱の源に関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学第零法則 （ねつりきがくだいれいほうそく、 英語 : ze
関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学第零法則 （ねつりきがくだいれいほうそく、 英語 : zeroth law of thermodynamics ）とは、「物体AとB、BとCがそれぞれ 熱平衡 ならば、AとCも熱平衡にある」という 原則 のことであり、 熱力学 における重要な 法則 の一つである。熱平衡にある物体では、あらゆる場所において温度が一定であることを主張する。ここで、熱平衡とは、2つの 系 が、 熱 をやり取りできる状態で接しているが、 状態変化 が起きない状況を指す。 「第零法則」と呼ばれる理由は、熱力学の体系が出来上がった後、 ジェームズ・クラーク・マクスウェル が基本法則の一つとして数えたためである。 温度 は熱の移動する方向を示す性質であり、第零法則により温度というものが定義できるようになるほか、 温度計 を用いた温度の測定も正当化される。 氷点 あるいは 沸点 の水と温度計（例えば水銀柱）とが熱平衡にある点を基準として、 セルシウス度 、 華氏 などの温度が定義された。 ^ a b c d P. W. Atkins 著、千原秀昭・中村亘男 訳『アトキンス物理化学 上』（第6版） 東京化学同人 、2001年、16-17頁。 ISBN  4-8079-0529-5。   ^ 原康夫 , p. 242. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱力学系 熱力学系 熱力学 カルノーサイクル 分野 熱力学 統計力学 熱化学 平衡熱力学  / 非平衡熱力学 熱力学の法則 第零法則 第一法則 第二法則 第三法則 系 状態 状態方程式 理想気体 実在気体 物質の状態 平衡 検査体積 過程 定圧過程 定積過程 等温過程 断熱過程 等エントロピー過程 等エンタルピー過程 準静的過程 ポリトロープ過程 可逆性 不可逆性 内部可逆性 サイクル 熱機関 熱ポンプ 熱効率 系の特性 注: 斜体は 共役変数 を示す。 特性線図 示量性と示強性 状態の関数 温度  / エントロピー 圧力  / 体積 化学ポテンシャル  / 粒子数 蒸気乾き度 対臨界特性 過程関数 仕事 熱 材料特性 比熱容量   c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} 圧縮率   β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} 熱膨張   α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} 方程式 カルノーの定理 クラウジウスの定理 基本関係式 理想気体の状態方程式 マクスウェルの関係式 オンサーガーの相反定理 ブリッジマンの方程式 熱力学ポテンシャル 自由エネルギー 自由エントロピー 内部エネルギー U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} エンタルピー H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} ヘルムホルツの自由エネルギー A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} ギブズの自由エネルギー G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} 歴史 文化 歴史 一般 熱 エントロピー 気体の法則 永久機関 哲学 エントロピーと時間 エントロピーと生命 ブラウン・ラチェット マクスウェルの悪魔 熱力学的死のパラドックス ロシュミットのパラドックス シナジェティクス 理論 カロリック説 熱の理論 Vis viva 熱の仕事当量 動力 重要文献 摩擦により発生する熱の源に関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学系 （ねつりきがくけい、 英 : thermodynamic system ）は、周囲から区切られていて 熱力学 の法則を
の考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱力学系 （ねつりきがくけい、 英 : thermodynamic system ）は、周囲から区切られていて 熱力学 の法則を用いて研究できる 物質 や 放射 の集合体である。熱力学系は 孤立系 、 閉鎖系 、または開放系のいずれかである。孤立系は物質やエネルギーを周囲と交換せず、閉鎖系は熱を交換したり力を受けたり及ぼしたりできるが物質は交換しない。開放系はその周囲と物質とエネルギーの両方を交換する相互作用ができる。 与えられた時点におけるある熱力学系の物理的状態は、熱力学的状態変数の組の値によって特定できる「状態」で記述される。熱力学系は、内部や他の系との間に 巨視的 な見かけ上の物質やエネルギーの流れが無いとき 熱力学的平衡 にある。 ^ Rex & Finn 2017 , pp. 1–4. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱効率 熱効率 熱力学 カルノーサイクル 分野 熱力学 統計力学 熱化学 平衡熱力学  / 非平衡熱力学 熱力学の法則 第零法則 第一法則 第二法則 第三法則 系 状態 状態方程式 理想気体 実在気体 物質の状態 平衡 検査体積 過程 定圧過程 定積過程 等温過程 断熱過程 等エントロピー過程 等エンタルピー過程 準静的過程 ポリトロープ過程 可逆性 不可逆性 内部可逆性 サイクル 熱機関 熱ポンプ 熱効率 系の特性 注: 斜体は 共役変数 を示す。 特性線図 示量性と示強性 状態の関数 温度  / エントロピー 圧力  / 体積 化学ポテンシャル  / 粒子数 蒸気乾き度 対臨界特性 過程関数 仕事 熱 材料特性 比熱容量   c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} 圧縮率   β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} 熱膨張   α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} 方程式 カルノーの定理 クラウジウスの定理 基本関係式 理想気体の状態方程式 マクスウェルの関係式 オンサーガーの相反定理 ブリッジマンの方程式 熱力学ポテンシャル 自由エネルギー 自由エントロピー 内部エネルギー U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} エンタルピー H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} ヘルムホルツの自由エネルギー A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} ギブズの自由エネルギー G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} 歴史 文化 歴史 一般 熱 エントロピー 気体の法則 永久機関 哲学 エントロピーと時間 エントロピーと生命 ブラウン・ラチェット マクスウェルの悪魔 熱力学的死のパラドックス ロシュミットのパラドックス シナジェティクス 理論 カロリック説 熱の理論 Vis viva 熱の仕事当量 動力 重要文献 摩擦により発生する熱の源に関する実験的探求 不均一な物質系の平衡に就いて 熱の動力についての考察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱効率 （ねつこうりつ、 英語 : thermal efficiency ）とは、 熱機関 の性能を表現する 物理量 であり、 熱
察 年表 熱力学 熱機関 芸術 教育 マクスウェルの熱力学的表面 エネルギー拡散としてのエントロピー 科学者 ベルヌーイ ボルツマン カルノー クラペイロン クラウジウス カラテオドリ デュエム ギブズ フォン・ヘルムホルツ ジュール マクスウェル フォン・マイヤー オンサーガー ランキン スミートン シュタール トンプソン トムソン ファン・デル・ワールス ウォーターストン 熱効率 （ねつこうりつ、 英語 : thermal efficiency ）とは、 熱機関 の性能を表現する 物理量 であり、 熱 として投入される エネルギー のうち、機械的な 仕事 （ 動力 ）や電気的なエネルギー（ 電力 ）などに変換される 割合 （ 無次元量 ）である。 ある熱機関に投入される熱が Q であるときに取り出される仕事を W = η Q {\displaystyle W=\eta Q} と表した時の係数 η {\displaystyle \eta } がこの熱機関の熱効率である。たとえば、1000 ジュール の熱エネルギーが与えられた エンジン が300ジュール分の動力を出力した場合、このエンジンの熱効率は30%である。残りの700ジュールは 発熱 や 摩擦抗力 や 震動 など、目的ではない形の物理現象に消費されたエネルギーであり、 損失 と呼ばれる。 熱効率は 熱力学第一法則 により1（100%）を越えることはなく、 熱力学第二法則 により1になることも決してない。したがって 実数 η {\displaystyle \eta } は、以下の 不等式 をつねに満たす。 η < 1 {\displaystyle \eta <1} フランス の 物理学者 ニコラ・レオナール・サディ・カルノー は、 思考実験 で最も熱効率の良い仮想的な 熱機関 について研究し、「 カルノーサイクル 」と呼ばれる 熱力学サイクル を考案した。カルノーサイクルの理論熱効率 η th は、吸熱源の 温度 を T 1 、排熱源の 温度 を T 2 とすると、 η th = 1 − T 2 T 1 {\displaystyle \eta _{\text{th}}=1-{\frac {T_{2}}{T_{1}}}} で与えられる。吸熱源の温度が高く、排熱源の温度が低いほど熱効率は大きいが、 熱力学温度 が必ず 正 であるため理論熱効率は必ず1より小さく、実際の熱効率はさらに小さくなる。 また、吸熱源の温度が排熱源の温度より低い場合は熱効率が 負 になるため仕事を取り出すことはできない。逆に言えば、外部から仕事としてエネルギーを投入すれば、低温源から熱を吸収して高温源に熱を移動させることができる。このような機関は ヒートポンプ と呼ばれる。ヒートポンプの性能は、熱効率に替えて 成績係数 という量で表現される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱化学 熱化学 化学工学 概要 歴史 基礎 工業 エンジニア 過程 単位操作 速度論 移動現象 単位工程 化学プラント 反応器 分離工程 内容 熱移動 物質移動 流体動力学 工程設計 工程制御 化学熱力学 反応工学 カテゴリー 熱化学 （ねつかがく、 英語 : thermochemistry ）は、 物理化学 の一分野で、 化学反応 における エネルギー 変化を主に 熱 の観点から追究する学問である。化学反応はエネルギーの放出や吸収を伴い、 融解 や 沸騰 といった 相転移 も同様のことがおこる。熱化学はこれらのエネルギー変化、特に 系 と外界とのエネルギーのやり取りに焦点を当てる。熱化学は与えられた一連の反応を通した反応物と生成物の量を予測するのに有用である。エントロピー決定と組み合わせることで、反応が自発的であるか非自発的であるか、すなわち有利か不利かを予想することもできる。 吸熱反応 は熱を吸収し、 発熱反応 は熱を放出する。熱化学は 熱力学 の概念と化学結合の 結合エネルギー の概念を組み合わせたものである。一般に、熱化学の主題は 熱容量 、 燃焼熱 、 生成熱 、 エンタルピー 、 エントロピー 、 自由エネルギー 、 カロリー と言った量の計算を含む。 熱化学の分野を作り上げた人物の一人として、 ヘスの法則 などで知られる ジェルマン・アンリ・ヘス が挙げられる。 ^ a b Daveid W. Ball 著、田中一義、阿竹徹 他 訳『ボール物理化学（上）』化学同人、2004年、61頁。 ISBN  4-7598-0977-5。   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱化学水素製造 熱化学水素製造 熱化学水素製造 (ねつかがくすいそせいぞう、thermochemical cycle)とは、複数の 化学反応 を組み合わせることにより 水 を比較的穏やかな熱条件で 酸素 と 水素 に分解する工業プロセスである。いくつかプロセスが提案されて開発が進められている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱化学電池 熱化学電池 熱化学電池 （ねつかがくでんち、Thermo-electrochemical cell, Thermo galvanic cell, Thermocell, Electrochemical energy harvestingなどと呼ばれる）は 熱電変換素子 の一種である。 熱化学電池は持続的に廃熱を回収し、電気エネルギーを生成する素子の一種である。副生物の生成や材料を消費せずに熱を電気エネルギーに連続的に変換できるという利点から、熱化学電池の研究が増加している。熱化学電池の出力や変換効率は比較的最近まで低く、応用展開が考えられていなかった。しかし、電極材料、電解質、酸化還元活物質、セル設計といった様々な部材やパラメータの改良の結果、熱化学電池の性能は最近飛躍的に向上した。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱可塑性樹脂 熱可塑性樹脂 熱可塑性樹脂 （ねつかそせいじゅし、 英 : Thermoplastic resin ）は加熱により軟化する 高分子 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱唱!!STREET FIGHTER II 熱唱!!STREET FIGHTER II 『熱唱!!STREET FIGHTER II』 ALPH LYLA の スタジオ・アルバム リリース 1992年 12月16日 ジャンル ゲーム・ミュージック レーベル ポニーキャニオン プロデュース 戸田誠司 ALPH LYLA アルバム 年表 STREET FIGHTER II Image Album -G.S.M. CAPCOM- （1991年） 熱唱!!STREET FIGHTER II （1992年） ストリートファイター2 コレクターズ・ボックス （1993年） 『熱唱!!STREET FIGHTER II』収録の シングル 「夢へのポジション」 リリース: 1992年 12月16日 「 嵐になれ 」 リリース: 1992年 12月16日 『 熱唱!!STREET FIGHTER II 』（ねっしょうストリートファイターツー）は、 日本 のゲームミュージックアルバムである。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
熱唱!テレサ・テン 東京夜景 熱唱!テレサ・テン 東京夜景 『熱唱!テレサ・テン 東京夜景』 テレサ・テン の スタジオ・アルバム リリース 1978年6月21日 2006年4月12日 2016年5月4日 2018年9月26日 2020年5月13日 ジャンル 演歌・歌謡曲 時間 42分25秒 レーベル ポリドール・レコード USMジャパン プロデュース 利岡和孝 テレサ・テン アルバム 年表 『 あなたと生きる 』 （1977年） 『 熱唱!テレサ・テン 東京夜景 』 （1978年） 『 華麗なる熱唱 』 （1979年） EANコード JAN   4988005424037 （2006年盤） JAN   4988031146675 （2016年盤） JAN   4988031295465 （2018年盤） JAN   4988031373644 （2020年盤） 『熱唱!テレサ・テン 東京夜景』収録の シングル 「 あなたと生きる 」 リリース: 1977年12月1日 「 東京夜景 」 リリース: 1978年6月21日 『 熱唱!テレサ・テン 東京夜景 』（ねっしょう!テレサ・テン とうきょうやけい）は、 テレサ・テン の 日本 での通算6枚目の オリジナル・アルバム である。1978年6月21日に ポリドール・レコード から LP盤 （レコード品番：MR 3124）形式でリリースされた。全12曲収録。 ディスクジャケット 帯の キャッチコピー は「 「空港」「夜のフェリーボート」そして「東京夜景」テレサ演歌三部作! 」。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.