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水素化ホウ素リチウム 水素化ホウ素リチウム 水素化ホウ素リチウム 室温における水素化ホウ素リチウムの単位格子 物質名 IUPAC名 テトラヒドリドホウ酸(1−)リチウム 別名 ホウ水素化リチウム, ヒドロホウ酸リチウム, テトラヒドロホウ酸リチウム ホウ酸塩(1-), テトラヒドロ-, リチウム, ボラナートリチウム 識別情報 CAS登録番号 16949-15-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 55732   ECHA InfoCard 100.037.277 PubChem CID 4148881 RTECS number ED2725000 UNII 8L87X4S4KP   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID40895058 InChI InChI=1S/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1   Key: UUKMSDRCXNLYOO-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1 Key: UUKMSDRCXNLYOO-UHFFFAOYAS SMILES [Li+].[BH4-] 性質 化学式 LiBH 4 モル質量 21.784 g/mol 外観 白色固体 密度 0.666 g/cm 3 融点 268 °C (514 °F; 541 K) 沸点 380 °C (716 °F; 653 K) 分解 水への溶解度 反応する エーテル への 溶解度 2.5 g/100 mL 構造 結晶構造 斜方晶 点群 Pnma 格子定数 a  = 7.17858(4), b  = 4.43686(2), c  = 6.80321(4) 格子体積 ( V ) 216.685(3) A 3 式単位 ( Z ) 4 配位構造 [4]B 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 82.6 J/(mol⋅K) 標準モルエントロピー S ⦵ 75.7 J/(mol⋅K) 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −198.83 kJ/mol 危険性 発火点 180 °C (356 °F; 453 K) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 水素化ホウ素リチウム （LiBH 4 ）は水素化ホウ素化合物の一種であり、 有機合成 では エステル の 還元剤 として知られる。関連する 水素化ホウ素ナトリウム よりは一般的でないが、より強い還元剤であり、エーテルに高い溶解性を示す一方で、 水素化アルミニウムリチウム よりは取り扱いが安全であるなどの利点がある。 ^ Sigma-Aldrich Product Detail Page . ^ J-Ph. Soulie, G. Renaudin, R. Cerny, K. Yvon (2002-11-18). “Lithium boro-hydride LiBH 4 : I. Crystal structure”. Journal of Alloys and Compounds 346 (1-2): 200-205. doi : 10.1016/S0925-8
ウムリチウム よりは取り扱いが安全であるなどの利点がある。 ^ Sigma-Aldrich Product Detail Page . ^ J-Ph. Soulie, G. Renaudin, R. Cerny, K. Yvon (2002-11-18). “Lithium boro-hydride LiBH 4 : I. Crystal structure”. Journal of Alloys and Compounds 346 (1-2): 200-205. doi : 10.1016/S0925-8388(02)00521-2 .   ^ Luca Banfi, Enrica Narisano, Renata Riva, Ellen W. Baxter, "Lithium Borohydride" e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. doi : 10.1002/047084289X.rl061.pub2 . This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素化ポジトロニウム 水素化ポジトロニウム 水素化ポジトロニウム （すいそかポジトロニウム、 英 : positronium hydride ）は、 エキゾチック原子 である ポジトロニウム と 水素 からなる 分子 である。 化学式 は PsH。この分子は1951年に A Ore により存在すると予測され、理論的に研究されたが、1990年まで発見されなかった。 マドリードの R. Pareja と R. Gonzalez は、水素を多く含んだ マグネシア の結晶でポジトロニウムをトラップした。このトラップは オークリッジ国立研究所 の Yok Chen によって準備された。1992年には、デンマークの オーフス大学 の David M. Schrader や F.M. Jacobsen などによる実験で、ポジトロニウムを生成することに成功した。彼らは、最も高い水素原子密度を持つ メタン に強力な 陽電子 バーストを照射することで、水素化ポジトロニウムを合成した。照射した陽電子の速度が落ちると、陽電子は通常の 電子 に捕獲され、メタンの水素原子と反応してポジトロニウムが形成された。 PsH は1つの陽子、2つの電子、1つの陽電子からなる。 結合エネルギー は 1.1±0.2 eV で、分子の寿命は0.5 ナノ秒 である。 ^ Usukura, J.; Varga, K.; Suzuki, Y. (1998). “Signature of the existence of the positronium molecule”. arXiv : physics/9804023v1 . ^ page 9 "Out of This World" Chemical Compound Observed ^ Schrader, D. M.; Jacobson, Finn M.; Niels-Peter, Niels-Peter; Mikkelsen, Ulrik (1992). “Formation of Positronium Hydride”. Physical Review Letters 69 (1): 2880. Bibcode :  1992PhRvL..69...57S . doi : 10.1103/PhysRevLett.69.57 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素化リチウム 水素化リチウム 水素化リチウム    リチウムカチオン, Li +    水素アニオン, H − __ H −   __ Li + 水素化リチウムの構造 識別情報 CAS登録番号 7580-67-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 56460   ECHA InfoCard 100.028.623 PubChem CID 62714 RTECS number OJ6300000 UNII 68KF447EX3   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID80893078 InChI InChI=1S/Li.Hssss   Key: SIAPCJWMELPYOE-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/Li.H/q+1;-1 Key: SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ SMILES [H-].[Li+] 性質 化学式 LiH モル質量 7.95  g·mol −1 外観 無色または灰色の固体 密度 0.78 g/cm 3 融点 688.7℃ 沸点 900～1000℃ 分解 水への溶解度 水と反応する 溶解度 ジメチルホルムアミドにやや溶ける アンモニア、ジエチルエーテル、エタノールと反応する 磁化率 −4.6·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.9847 構造 結晶構造 fcc ( NaClタイプ ) 格子定数 a  = 0.40834 nm 双極子モーメント 6.0 D 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 3.51 J/(g·K) 標準モルエントロピー S ⦵ 170.8 J/(mol·K) 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −90.65 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −68.48 kJ/mol 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 極めて強い刺激性、強毒性、強い腐食性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H260 , H301 , H314 予防報告 P223 , P231+P232 , P260 , P264 , P270 , P280 , P301+P316 , P301+P330+P331 , P302+P335+P334 , P302+P361+P354 , P304+P340 , P305+P354+P338 , P316 , P321 , P330 , P363 , P370+P378 , P402+P404 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 2 2 W 発火点 200 °C (392 °F; 473 K) 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 77.5 mg/kg (経口, ラット) 半数致死濃度 LC 50 22 mg/m 3 (ラット, 4時間) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 0.025 mg/m 3 REL TWA 0.025 mg/m 3 IDLH 0.5 mg/m 3 安全データシート (SDS) ICSC 0813 関連する物質 その他の 陽イオン 水素化ナトリウム 水素化カリウム 水素化ルビジウム 水素化セシウム 関連物質 水素化ホウ素リチウム 水素化アルミニウムリチウム 特記無
C) 半数致死量 LD 50 77.5 mg/kg (経口, ラット) 半数致死濃度 LC 50 22 mg/m 3 (ラット, 4時間) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 0.025 mg/m 3 REL TWA 0.025 mg/m 3 IDLH 0.5 mg/m 3 安全データシート (SDS) ICSC 0813 関連する物質 その他の 陽イオン 水素化ナトリウム 水素化カリウム 水素化ルビジウム 水素化セシウム 関連物質 水素化ホウ素リチウム 水素化アルミニウムリチウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 水素化リチウム （すいそかリチウム、lithium hydride）とは、組成式LiHで表される リチウム と 水素 から成る無機化合物である。 ^ a b c Lide, D. R., ed. (2005), CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.), Boca Raton (FL): CRC Press, p. 4.70, ISBN  0-8493-0486-5   ^ David Arthur Johnson; Open University (12 August 2002). Metals and chemical change . Royal Society of Chemistry. pp. 167–. ISBN  978-0-85404-665-2 . https://books.google.com/books?id=dzjxzsKjZGUC&pg=PA167 2011年11月1日閲覧。   ^ a b c Smith, R. L.; Miser, J. W. (1963). Compilation of the properties of lithium hydride . NASA . https://ntrs.nasa.gov/search.jsp?R=19720066808&hterms=lithium+hydride+fuel&qs=Ntx%3Dmode%2520matchallpartial%2520%26Ntk%3DAll%26N%3D0%26Ntt%3D%2522lithium%2520hydride%2522%2520fuel   ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0371 ^ Chambers, Michael. “ ChemIDplus - 7580-67-8 - SIAPCJWMELPYOE-UHFFFAOYSA-N - Lithium hydride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information. ”. chem.sis.nlm.nih.gov . 2018年4月10日閲覧。 ^ “ Lithium hydride ”. 生活や健康に直接的な危険性がある . アメリカ国立労働安全衛生研究所 （NIOSH）. 2026年2月26日閲覧。 This article is issued from Wiki
dride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information. ”. chem.sis.nlm.nih.gov . 2018年4月10日閲覧。 ^ “ Lithium hydride ”. 生活や健康に直接的な危険性がある . アメリカ国立労働安全衛生研究所 （NIOSH）. 2026年2月26日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素化ルビジウム 水素化ルビジウム 水素化ルビジウム 物質名 IUPAC名 水素化ルビジウム 別名 水素化ルビジウム(I) 識別情報 CAS登録番号 13446-75-8 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID10276613 性質 化学式 RbH モル質量 86.476 g/mol 外観 白色結晶 密度 2.60 g/cm 3 （固体） 融点 170 ℃ で分解 水への溶解度 水と反応 構造 結晶構造 立方晶 , cF8 空間群 Fm 3 m, No. 225 熱化学 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) -52.3 kJ/mol 関連する物質 その他の 陰イオン 酸化ルビジウム 塩化ルビジウム その他の 陽イオン 水素化リチウム 水素化ナトリウム 水素化カリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水素化ルビジウム (Rubidium hydride)は、 ルビジウム の 水素化物 である。金属ルビジウムと 水素 ガスとを反応させることによって合成される。 アルカリ金属 の水素化物であり、強い 還元剤 として働き、弱い酸化剤とも容易に反応する。 塩素 または フッ素 と 酸化還元反応 をさせると多くの 熱 を発生する。水素化ルビジウムは 空気 および 水 と激しく反応するため、それらを絶って保存する必要がある。 ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4-79, ISBN  0849305942   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素化合物 水素化合物 水素化合物 （すいそかごうぶつ、ハイドライド、 英 : Hydride ）とは、 水素 と化合した物質のことである。特に、狭義には水素と他の 元素 とから構成される 二元化合物 が 水素化物 と呼ばれる。また、二元化合物以外の水素化合物も含めて水素化物と呼ぶ場合も多い。 また 化学反応 で水素と化合することを 水素化 という。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素化脱硫 水素化脱硫 水素化脱硫 （すいそかだつりゅう、 英語 ：hydrodesulfurization）とは、 天然ガス 、 ガソリン 、 ジェット燃料 、 灯油 、 ディーゼル燃料 および 燃料油 などの 石油製品 から、 硫黄 化合物を除去することを目的に利用される 触媒化学 プロセスである。 水素脱硫 、 水素化精製 とも呼ばれる。 高温・高圧下で、石油留分を モリブデン と コバルト や ニッケル の硫化物を使った 触媒 に、水素と一緒に通すことにより、 硫黄 、 窒素 、 酸素 、金属などの不純物を含む 化合物 などを分解するものである。触媒は アルミナ を 担体 とする。これによって窒素はアンモニア、硫黄は硫化水素として除去され、石油は純粋な炭化水素化合物として純度を増すことになる。製品の悪臭、色、貯蔵時の安定性、その他の性状が改善され、性状の優れた品位の軽質油を増産することができる。それと同時に 大気汚染 などを大きく改善することができる。 ^ Gary, J.H.; Handwerk, G.E. (1984). Petroleum Refining Technology and Economics (2nd ed.). Marcel Dekker, Inc. ISBN  0-8247-7150-8   ^ Hydrodesulfurization Technologies and Costs - ウェイバックマシン （2006年8月24日アーカイブ分） Nancy Yamaguchi, Trans Energy Associates, William and Flora Hewlett Foundation Sulfur Workshop, Mexico City, May 29–30, 2003 ^ “ 石油精製の研究開発 ”. コスモ石油. 2020年8月11日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素化脱硫装置 水素化脱硫装置 水素化脱硫装置 (すいそかだつりゅうそうち)とは、 硫黄 などの 不純物 を含む 石油 留分を、 触媒 の存在下で 水素 と 反応 させる 水素化脱硫 方式を使って 精製 する装置のことである。 脱硫 装置 、 水添脱硫装置 、 水素化精製装置 などとも言う。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素化鉄(II) 水素化鉄(II) 水素化鉄(II) 物質名 組織名 Dihydridoiron(4•) 識別情報 CAS登録番号 33485-98-2 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 124509 PubChem CID 141155 InChI InChI=1S/Fe.2H Key: FUEZNWLRTWZOHC-UHFFFAOYSA-N SMILES [FeH2] 性質 化学式 FeH 2 4• モル質量 57.861 g mol −1 関連する物質 関連物質 水素化鉄(I) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水素化鉄(II) (すいそかてつ に)とは、 水素 と 鉄 の化合物であり、化学式FeH 2 で表される物質である。3.5 Gpa の高圧下のみ、安定で、 鉄 粉末と、 水素ガス を、高圧下で反応させると生成する。鉄の 水素化物 には、他に水素化鉄(III)がある。 FeH2}}}"> Fe + H 2 ⟷ FeH 2 {\displaystyle {\ce {Fe + H2 <-> FeH2}}} This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素化銅 水素化銅 水素化銅 物質名 IUPAC名 Copper hydride 識別情報 CAS登録番号 13517-00-5 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 2582262   ECHA InfoCard 100.229.864 PubChem CID 3335333 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID50391571 InChI InChI=1S/Cu.H   Key: JJFLDSOAQUJVBF-UHFFFAOYSA-N   SMILES [CuH] 性質 化学式 Cu H モル質量 64.554  g·mol −1 精密質量 63.937426111 g mol -1 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水素化銅 （すいそかどう、copper hydride、CuH）は、 銅 の 水素化物 である。Cu-H結合は弱く、構造は不安定であり、爆発性がある。水溶液中で 硫酸銅(II) をホスフィン酸ナトリウムで 還元 すると赤色の水素化銅が 沈殿 する。沈殿を熱すると 金属 銅と気体 水素 に分解する。X線構造が報告されている。 トリフェニルホスフィン を付加した物質はストライカー試薬と呼ばれる。 ^ Hydrides of the Main-Group Metals: New Variations on an Old Theme Simon Aldridge , Anthony J. Downs Chem. Rev., 2001, 101 (11), pp 3305–3366 doi : 10.1021/cr960151d ^ Laboratory Methods of Inorganic Chemistry Wilhelm Biltz Heinrich ^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi : 10.1107/S0365110X55000480 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素原子 水素原子 水素原子 水素原子 核種の一覧 概要 名称、記号 protium, 1 H 中性子 0 陽子 1 核種情報 天然存在比 99.985% 同位体質量 1.007825 u スピン角運動量 1 ⁄ 2 + 余剰エネルギー 7288.969± 0.001 keV 結合エネルギー 0.000± 0.0000 keV 水素原子 （ すいそげんし 、 （ 英 : Hydrogen atom ）は、 水素 の 原子 である。1つの 陽子 と1つの 電子 により構成されている。水素原子は 宇宙 の全 質量 の約75%を占める。 水素は地球上では他の原子との化合物（例えば、 水 ）を作るか、 水素分子 (H 2 )の状態で存在していることが多く、単に水素と言えば一般的には水素分子のことを指す。 電気分解 などにより単離した水素原子や、酸素や窒素などと結びついた水素原子は、反応性が高く、その還元作用のため 活性水素 (Active hydrogen) と呼ばれる。 ^ Palmer, D. (1997年9月13日). “ Hydrogen in the Universe ”. NASA. 2008年2月5日閲覧。 ^ 「活性水素」『岩波理化学辞典』第5版、371ページ。 ^ 小項目事典,世界大百科事典内言及, 日本大百科全書(ニッポニカ),ブリタニカ国際大百科事典. “ 活性水素とは ”. コトバンク . 2021年10月18日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 物理学  > 量子力学  > 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 本項、 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 （すいそげんしにおけるシュレーディンガーほうていしきのかい）では、 ハミルトニアン が H ^ = − ℏ 2 2 m 0 Δ 0 − ℏ 2 2 m 1 Δ 1 − Q | x 0 − x 1 | {\displaystyle {\hat {H}}=-{\hbar ^{2} \over 2m_{0}}\Delta _{0}-{\hbar ^{2} \over 2m_{1}}\Delta _{1}-{Q \over |{\boldsymbol {x}}_{0}-{\boldsymbol {x}}_{1}|}} と書ける二粒子系の時間非依存な シュレーディンガー方程式 の厳密解を解く（式中の記号の意味は後述）。 物理学的にはこれは、 質量 m 0 の正の 電荷 をもつ粒子と質量が m 1 負の電荷を持つ粒子が クーロン力 により結合している状況において 外力は働いておらず、 相対論的効果を考えない量子力学の範囲内で、 時間に依存しない定常状態の 粒子の 波動関数 を決定する事を意味する。正の電荷をもつ粒子と負の電荷がそれぞれ陽子と電子だとすればこの系は 水素原子 に相当するが、一般の価数の 原子核 を持つ1電子系多価イオン（ 水素様原子 ）の系も同一の方程式から解を導ける。この方程式は様々な教科書で取り上げられている。 なお、 微細構造 、 超微細構造 、 ラムシフト などの効果は、いずれも相対論的な量子力学を必要とする為、本項の対象外である。 ^ 原島鮮「初等量子力学」裳華房 ^ 清水清孝「シュレーディンガー方程式の解き方教えます」共立出版 ^ 近藤保、真船文隆「量子化学」裳華房 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素吸蔵合金 水素吸蔵合金 水素 には 自由電子 を伴う 金属結合 内に容易に侵入する性質がある。その結果、全ての金属は 水素 の溶存や侵入により、凝固時に気泡の混入や強度の劣化問題( 水素脆性 )という性質が知られている。この現象に対して金属加工メーカーではそれぞれ水素除去の対策がなされている。この 水素 が金属に侵入し蓄積し易い性質を利用し、合金の組成を最適化して 水素 の貯蔵を目的とした 水素吸蔵合金 （すいそきゅうぞうごうきん、hydrogen absorbing alloy）が開発された。 水素貯蔵合金 とも呼ばれる。※( 水素吸蔵合金 はタンクの様な出し入れの容易さはなく、開発された合金の多くが 水素 取出し困難か一部のみ取出し可能であり、金属の質量も伴う為、実用化には多くの問題が存在する。) ^ 高効率水素吸蔵合金、p.3. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素増感 水素増感 水素増感 （すいそぞうかん）とは、 モノクローム（モノクロ） の 写真フィルム や 写真乾板 を、 水素 ガス中に密封し、 フィルム感度 を上げる方法である。主に天体写真などで使われる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素水 水素水 水素水 （すいそすい）は、 水素 分子のガスを溶解させた 水 であり、無味、無臭、無色である。水素は水に溶けるが、溶解度は低く、ごくわずかな量しか溶けないため、水素水は基本的には水と同じ性質を持つ。 工業用の水素水は半導体や液晶の洗浄に用いられる。農業では作物成長や食品保存での研究が行われている。また飲用の アルカリ性電解水 の生成に伴い水素水が生成される（水素水ではなくアルカリイオン水生成装置には「胃腸症状の改善」の効能表示が認められている）。 2016年5月には、 国立健康・栄養研究所 は、6つの ランダム化比較試験 を元に、ほとんどが病気の患者での予備的研究であるため、健康な人への有効性について「信頼できる十分なデータが見当たらない」としている。なお健康者を対象とした試験は実施されている。2016年3月に、 国民生活センター は水を電気分解して水素を発生する2製品で事業者の検証方法（臨床試験ではない）にそって実験し、 ヒドロキシルラジカル を抑制するが飲用による効果を表していないとする広告通りの結果が得られたことを発表した。ただし、人体にどのような効果があるのかを明確にするよう要望している。 岡山大学大学院教授である中尾篤典によれば、水素自体の効果は基礎研究が蓄積されているが、水素水については「信頼できる臨床データは少なく」「いまだエピソードの類である」としている。また、同雑誌に掲載の論文によれば、研究結果の共通性から水素と水素水の抗酸化作用はあるとされているが、作用機序はまだ明確には特定されていないものとされている。 市販の水素についてうたわれた飲料水ならびに生成器に対しては、国民生活センターの発表（2016年12月15日公表、2017年1月20日更新）で、時間経過に伴って溶存水素濃度の低下が観測される例があることが示されるとともに、ペットボトル販売の飲料水の中には溶存水素が検出できないものもあったとされた。また、販売元のサイト等でうたわれる記載において、健康保持増進効果等と受け取れるものがあるものの、これらは場合により、医薬品医療機器等法や健康増進法や景品表示法等に抵触する可能性があるものであることを示唆している。 ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^ This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素炎イオン化型検出器 水素炎イオン化型検出器 水素炎イオン化型検出器 （すいそえんイオンかがたけんしゅつき、 英 : Flame Ionization Detector 、略称： FID ）とは、 ガスクロマトグラフィー で用いられ、試料ガスを水素炎で燃焼させて生じるイオン電流を検出する検出器のこと。 ^ “ Slide 11 on "Gas Chromatography" presentation ”. slideplayer.com . 2016年3月8日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素燃料 水素燃料 水素燃料 （すいそねんりょう、 英語 ：Hydrogen fuel）とは、燃料として用いる場合の 水素 を指す。下記の二種類を指す。 水素分子を酸化・燃焼させる化学反応エネルギーを用いる燃料（酸素もしくは他の分子との化学反応）。本稿では主にこちらを説明する。 この場合の水素燃料はエネルギー源ではなく、他の燃料・エネルギー源を消費して生産される。 水素原子の核融合エネルギーを用いる燃料。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素燃料エンジン 水素燃料エンジン 水素燃料エンジン （すいそねんりょうエンジン、hydrogen fueled internal combustion engine、HICE、水素内燃機関）とは、 水素 を 燃料 とする 内燃機関 のこと。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素爆弾 水素爆弾 核兵器  > 核爆弾  > 水素爆弾 水素爆弾 （ すいそばくだん 、 （ 英 : hydrogen bomb ）または 熱核兵器 （ ねつかくへいき 、 （ 英 : thermonuclear weapon ）あるいは 水爆 （ すいばく ） とは、 重水素 および 三重水素 （トリチウム）の 熱核反応 を利用した 核兵器 をいう。 名前に含まれる「水素」とは普通の 水素 （ 軽水素 ）ではなく、その 同位体 である 重水素 と 三重水素 を示している。また、21世紀においても 核融合反応 のみ を用いた 純粋水爆 は開発されておらず、 核分裂反応 を併用している。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素爆発 水素爆発 水素爆発 は、気体の 水素 （水素 分子 H 2 ）による ガス爆発 。一般的に酸素濃度が5％以上、水素濃度が4％以上混ざった気体に点火すると起こる爆発の事を言う。また、温度が500℃よりも高くなると自然に発火し、爆発が起きてしまう現象の事もいう。 水素爆弾 における反応は 原子核融合 を参照。水素爆発と水素爆弾は異なる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素生産菌 水素生産菌 水素生産菌 （すいそせいさんきん）とは 水素 を生産する 細菌 である。 w:en:Biohydrogen#Bacterial biohydrogen も参照のこと。 逆に水素を食料とする細菌を 水素酸化細菌 という。 ^ 微生物を用いた水素生産 ^ 超好熱菌による廃棄バイオマスからの連続水素生産 ^ 微生物による水素生産とその回収方法に関する研究 ^ 微生物による有機資源からの発酵水素生産 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素移動反応 水素移動反応 水素移動反応 (Hydrogen Atom Transfer, HAT )とは、 水素 の フリーラジカル が基質によって引き抜かれる 化学反応 で、以下のような一般式で表される。また、水素の引き抜きとも呼ばれる。 X・ + H-Y → X-H + Y・ 炭化水素 の燃焼反応や 5価の鉄イオン を含む シトクロムP450 が関わる反応など、HAT反応は一般に酸化的反応である。引き抜き剤は通常ラジカル種である。 閉殻 の引き抜き剤として 塩化クロミル がある。HAT反応は プロトン共役電子移動 を通して起こることがある。 α-酸素 が安定化される鉄のゼオライトのなかで合成される例がみつかっている。 ^ Lai W.; Li C.; Chen H.; Shaik S. (2012). “Hydrogen-Abstraction Reactivity Patterns from A to Y: The Valence Bond Way”. Angew. Chem. Int. Ed. 51 (23): 5556–5578. doi : 10.1002/anie.201108398 . PMID   22566272 .   ^ Snyder, Benjamin E. R.; Vanelderen, Pieter; Bols, Max L.; Hallaert, Simon D.; Böttger, Lars H.; Ungur, Liviu; Pierloot, Kristine; Schoonheydt, Robert A. et al. (August 2016). “The active site of low-temperature methane hydroxylation in iron-containing zeolites” (英語). ネイチャー 536 (7616): 317–321. Bibcode :  2016Natur.536..317S . doi : 10.1038/nature19059 . ISSN   0028-0836 . PMID   27535535 . https://www.nature.com/articles/nature19059 .   ^ Snyder, Benjamin E. R.; Bols, Max L.; Schoonheydt, Robert A.; Sels, Bert F.; Solomon, Edward I. (2017-12-19). “Iron and Copper Active Sites in Zeolites and Their Correlation to Metalloenzymes” (英語). Chemical Reviews 118 (5): 2718–2768. doi : 10.1021/acs.chemrev.7b00344 . ISSN   0009-2665 . PMID   29256242 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素細菌 水素細菌 水素細菌 （すいそさいきん、Hydrogen-oxidizing bacteria）とは、遊離の 水素 を 酸化 し、その反応によって生じる エネルギー を利用して、 炭酸同化 を行う 化学合成細菌 の総称である。水素を生成する微生物（ 水素生産菌 ）と区別して水素酸化細菌、あるいはドイツ語で 酸水素ガス を意味する Knallgas にちなんでKnallgas bacteriaとも呼ばれる。 土壌 や 海洋 、 温泉 などの自然環境中に存在する。 好塩性 のものも多い。 Alcaligenes 属や Pseudomonas 属、 Bacillus 属、あるいは好熱性の Hydrogenobacter 属など、多様な 分類群 に属する 細菌 が含まれる。 ^ 西原宏史「 好気性水素酸化細菌の生態および進化系統と利用の可能性 」『日本微生物生態学会誌』第16巻第2号、日本微生物生態学会、2001年、32–39頁、 doi : 10.20709/jsmeja.16.2_32 、 ISSN   2424-1989 。   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素結合 水素結合 水素結合 （すいそけつごう、 英 : hydrogen bond ）は、 電気陰性度 が大きな 原子 （陰性原子）に 共有結合 で結びついた 水素 原子が、近傍に位置した 窒素 、 酸素 、 硫黄 、 フッ素 、π電子系などの 孤立電子対 とつくる非共有結合性の引力的相互作用である。水素結合には、異なる分子の間に働くもの（ 分子間力 ）と単一の分子の異なる部位の間（分子内）に働くものがある。 水素結合はもっぱら、陰性原子上で 電気 的に弱い陽性 (δ+) を帯びた水素が（右上図:水分子の例）周囲の電気的に陰性な原子との間に引き起こす静電的な力として説明されることが多い。つまり、 双極子相互作用 のうち、特別強いもの、として考えることもできる。ただし水素結合はイオン結合のような無指向性の相互作用ではなく、水素・非共有電子対の相対配置にも依存する相互作用であるため、 水素イオン （ プロトン ）の「キャッチボール」と表現されることもある。 典型的な水素結合（5〜30 kJ/mol）は、 ファンデルワールス力 より10倍程度強いが、 共有結合 や イオン結合 よりはるかに弱い。水素結合は水などの 無機物 においても、 DNA などの 有機物 においても働く。水素結合は 水 の性質、たとえば 相変化 などの熱的性質、あるいは水と他の物質との親和性などにおいて重要な役割を担っている。 2011年に、 国際純正・応用化学連合 （IUPAC）によって作られたタスクグループは、以下のような水素結合の現代的な定義を提案している。 「 水素結合とは、分子中の水素原子、またはXがHよりも電気陰性度が高い分子断片X–H中の水素原子と、同じまたは異なる分子中の原子または原子のグループとの間の引力的相互作用で、結合が形成されている証拠があるもののことである。 The hydrogen bond is an attractive interaction between a hydrogen atom from a molecule or a molecular fragment X–H in which X is more electronegative than H, and an atom or a group of atoms in the same or a different molecule, in which there is evidence of bond formation. 」 —IUPAC Technical Report ^ Felix H. Beijer, Huub Kooijman, Anthony L. Spek, Rint P. Sijbesma, E. W. Meijer (1998). “Self-Complementarity Achieved through Quadruple Hydrogen Bonding”. Angew. Chem. Int. Ed. 37 : 75–78. doi : 10.1002/(SICI)1521-3773(19980202)37:1/2<75::AID-ANIE75>3.0.CO;2-R .   ^ IUPAC , Compendium of Chemical Terminology , 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). オンライン版:  (2006-) " hydrogen bond ". ^ E. Arunan, G. R. Desiraju, R. A. Klein, J. Sa
doi : 10.1002/(SICI)1521-3773(19980202)37:1/2<75::AID-ANIE75>3.0.CO;2-R .   ^ IUPAC , Compendium of Chemical Terminology , 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). オンライン版:  (2006-) " hydrogen bond ". ^ E. Arunan, G. R. Desiraju, R. A. Klein, J. Sadlej, S. Scheiner, I. Alkorta, D. C. Clary, R. H. Crabtree, J. J. Dannenberg, P. Hobza, H. G. Kjaergaard, A. C. Legon, B. Mennucci and D. J. Nesbitt. “ Definition of the Hydrogen Bond ”. 2011年3月13日閲覧。 ^ IUPAC Physical and Biophysical Chemistry Division (2011年11月10日). “ Definition of the hydrogen bond ”. Provisional Recommendations . 2011年3月13日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素結合結晶 水素結合結晶 水素結合結晶 （ すいそけつごうけっしょう ） とは、 結晶 のうち、分子同士の親和力として主に 水素結合 を利用して形成されているもののこと。 水素結合性結晶 とも呼ばれる。もっとも身近で代表的な水素結合結晶は 氷 である。 通常の水素結合は ファン・デル・ワールス力 よりも強いため、同程度の分子量の化合物で比べた場合、水素結合結晶のほうが ファンデルワールス結晶 よりも 格子エネルギー が大きい、すなわち 融点 が高いことが多い。例えば近い分子量を持つ、 メタン (CH 4 、分子量 16.04) と 水 (H 2 O、分子量 18.02) について、融点はメタンが −162 ℃、水が 0 ℃と、水の結晶のほうがより高い温度まで安定に存在する。これは、メタンの結晶が分子性結晶であり分子間にはたらく親和力が比較的弱いのに対し、水の結晶（= 氷）は水素結合結晶でありその中で水分子同士がより強く結びついているためである。 1970年代を端緒とする結晶工学 (crystal engineering) の分野では、さまざまな高次構造、機能を持つ結晶を作るための技術開発が行われている。その中において水素結合は、結晶の材料となる有機分子を必要な位置に必要な向きで配列させて多彩な水素結合結晶を得る上で、重要な親和力として利用されている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素脆化 水素脆化 水素脆化 （すいそぜいか、水素ぜい化、 英語 : hydrogen embrittlement ）とは、 鋼材 中に 吸収 された 水素 により鋼材の 強度 （ 延性 または 靭性 ）が低下する現象のこと。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素自動車 水素自動車 トヨタ自動車 コンセプト車両 ヤマハ発動機 コンセプト車両 水素自動車 （すいそじどうしゃ）とは、 水素 をエネルギーとする自動車のことである。走行時に温室効果ガスを排出しない ゼロエミッション車 の1つ。 既存の ガソリンエンジン や ディーゼルエンジン を改良した 水素燃料エンジン で水素を直接燃焼させ運動エネルギーを得る内燃機関車 水素 と空気中の酸素を化学反応させて発電する燃料電池を搭載し、モーターで走行する自動車（水素燃料電池車） 上記の2つに大別できるが、後者は 燃料電池自動車 として別枠で扱うことが一般的で、本記事では前者について述べる。 地球温暖化の原因とされる 二酸化炭素 や、大気汚染の原因となる 窒素酸化物 を出さない自動車として、近年世界では電気自動車の普及が盛んだが、これらを排出しない自動車の一つとして水素自動車もあげられる。水素自動車は既存の 内燃機関 の技術を使えるメリットがあり、水素の取り扱いに関しても、すでに市販されている水素燃料電池車と共有できることから、近年普及が望まれている。また、電気自動車が普及し始めている現在、環境にやさしく内燃機関独特の走行感も味わえる自動車として、電気自動車とは違ったマーケットを形成できるとも言われている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水素製造 水素製造 水素製造 （すいそせいぞう）は、 水素ガス を産業的に製造することである。 2020年の段階で、水素の95％が 化石燃料 の 水蒸気改質 によって製造されているが、急速な 再生可能エネルギー のコスト低下により、水の 電気分解 も商業的に実現可能になってきている。 ^ Liu, Ke; Song, Chunshan; Subramani, Velu, eds (2009). Hydrogen and Syngas Production and Purification Technologies . doi : 10.1002/9780470561256 . ISBN  9780470561256   ^ “ Life cycle emissions of hydrogen ”. 4thgeneration.energy . 2020年5月27日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.