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硫酸ビスマス(III) 硫酸ビスマス(III) 硫酸ビスマス(III) 物質名 組織名 三硫酸二ビスマス 別名 Bismuth trisulfate 識別情報 CAS登録番号 7787-68-0 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 171500 ECHA InfoCard 100.029.208 EC番号 232-129-5 PubChem CID 198144 UNII 68FE11533K CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID10188121 InChI InChI=1S/2Bi.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 Key: BEQZMQXCOWIHRY-UHFFFAOYSA-H SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Bi+3].[Bi+3] 性質 化学式 Bi 2 (SO 4 ) 3 モル質量 706.15 g/mol 外観 白色固体 密度 5.31 g/cm 3 融点 465 °C (869 °F; 738 K) 分解 水への溶解度 加水分解 構造 結晶構造 単斜晶系 空間群 P2 1 /n 格子定数 a  = 13.08 Å, b  = 4.73 Å, c  = 14.52 Å α = 90°, β = 100.9°, γ = 90° 式単位 ( Z ) 4 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 , H335 予防報告 P261 , P264 , P264+P265 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P319 , P321 , P332+P317 , P337+P317 , P362+P364 , P403+P233 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 0 0 0 関連する物質 その他の 陰イオン 硝酸ビスマス(III) その他の 陽イオン 硫酸アンチモン(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 硫酸ビスマス(III) （りゅうさんビスマス、 英語 : Bismuth(III) sulfate ）は、 ビスマス の 無機化合物 であり、化学式Bi 2 (SO 4 ) 3 で表される。 吸湿性 を示す 硫酸アンチモン(III) と同形の白色固体であり、465℃で酸化硫酸ビスマスに分解する。 ^ a b c Matthias Hämmer; Jakoah Brgoch; Philip Netzsch; Henning A. Höppe (2022). “The Role of the Bi 3+ Lone Pair Effect in Bi(H 3 O)(SO 4 ) 2 , Bi(HSO 4 ) 3 , and Bi 2 (SO 4 ) 3 ” (英語). Inorganic Chemistry 61 (9): 4102–4113. doi : 10.1021/acs.inorgchem.1c03893 . PMID   3
er; Jakoah Brgoch; Philip Netzsch; Henning A. Höppe (2022). “The Role of the Bi 3+ Lone Pair Effect in Bi(H 3 O)(SO 4 ) 2 , Bi(HSO 4 ) 3 , and Bi 2 (SO 4 ) 3 ” (英語). Inorganic Chemistry 61 (9): 4102–4113. doi : 10.1021/acs.inorgchem.1c03893 . PMID   35192329 .   ^ This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸ピッチ 硫酸ピッチ 硫酸ピッチ （りゅうさんピッチ）とは、石油精製の硫酸洗浄工程で発生する副産物。ここでは主に 不正軽油 を密造する際に発生する硫酸ピッチについて説明する。不正軽油密造で生成される物質は 重油 などに含まれる タール や油分と 硫酸 からなる混合物となる。 強酸性で強い 腐食 作用を持つ上、水分と反応すると人体に有害な 亜硫酸ガス を発生させる。 ドラム缶 に詰められ 不法投棄 されることから問題になっている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸プラセオジム(III) 硫酸プラセオジム(III) 硫酸プラセオジム(III) 硫酸プラセオジム八水和物 物質名 IUPAC名 プラセオジム(3+); 三硫酸塩 別名 硫酸プラセオジム 二プラセオジム三硫酸塩 硫酸プラセオジム(III) 識別情報 CAS登録番号 10277-44-8   13510-41-3 (八水和物) 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 145346   ECHA InfoCard 100.030.553 EC番号 233-622-8 PubChem CID 165851 25022097 (八水和物) CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID70890652 InChI InChI=1S/3H2O4S.2Pr/c3*1-5(2,3)4;;/h3*(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 Key: HWZAHTVZMSRSJE-UHFFFAOYSA-H InChI=1S/3H2O4S.8H2O.2Pr/c3*1-5(2,3)4;;;;;;;;;;/h3*(H2,1,2,3,4);8*1H2;;/q;;;;;;;;;;;2*+3/p-6 (八水和物) Key: IJXLQIGVGZNKP-UHFFFAOYSA-H (八水和物) SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Pr+3].[Pr+3] O.O.O.O.O.O.O.O.[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Pr+3].[Pr+3] (八水和物) 性質 化学式 Pr 2 (SO 4 ) 3 Pr 2 (SO 4 ) 3 ・nH 2 O（n = 2, 5, 8） モル質量 570.0031 g/mol 714.12534 g/mol (八水和物) 外観 緑色結晶性固体 密度 3.72 g/cm 3 融点 1,010 °C (1,850 °F; 1,280 K) (分解) 水への溶解度 113.0 g/L (20 ℃) 108.8 g/L (25 ℃) 磁化率 +9660・10 -6 cm 3 /mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 , H335 予防報告 P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , P403+P233 , P405 , P501 引火点 不燃性 関連する物質 その他の 陰イオン 炭酸プラセオジム 塩化プラセオジム その他の 陽イオン 硫酸ネオジム 関連物質 酸化プラセオジム(III) 硫化プラセオジム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸プラセオジム(III) （英: Praseodymium(III) sulfate ）は、 プラセオジム の化合物で、化学式は Pr 2 (SO 4 ) 3 である。無水物は無臭の白緑色の結晶性塩である。無水物は容易に
化プラセオジム(III) 硫化プラセオジム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸プラセオジム(III) （英: Praseodymium(III) sulfate ）は、 プラセオジム の化合物で、化学式は Pr 2 (SO 4 ) 3 である。無水物は無臭の白緑色の結晶性塩である。無水物は容易に水を吸収して鮮やかな緑色の五水和物および八水和物を形成する。 ^ a b c ^ “ 二プラセオジム三硫酸塩 ” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月27日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸ベリリウム 硫酸ベリリウム 硫酸ベリリウム 識別情報 CAS登録番号 13510-49-1   7787-56-6 (四水和物)   3D model ( JSmol ) 無水物: Interactive image 四水和物: Interactive image ChEBI CHEBI:53473   ChemSpider 24291   ECHA InfoCard 100.033.478 EC番号 236-842-2 PubChem CID 26077 RTECS number DS4800000 UNII 01UQ1KPC7E   2TYK3LF8ZN  (四水和物)   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID0020159 InChI InChI=1S/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2   Key: KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: KQHXBDOEECKORE-NUQVWONBAA SMILES 無水物: [Be+2].[O-]S([O-])(=O)=O 四水和物: [OH2+][Be-2]([OH2+])([OH2+])[OH2+].[O-]S([O-])(=O)=O 性質 化学式 BeSO 4 モル質量 105.075 g/mol (無水物) 177.136 g/mol (四水和物) 外観 白色の固体 匂い 無臭 密度 2.44 g/cm 3 (無水物) 1.71 g/cm 3 (四水和物) 融点 110 °C (230 °F; 383 K) (四水和物, −2H 2 O) 400 °C (二水和物, 脱水 ) 550–600 分解 沸点 2,500 °C (4,530 °F; 2,770 K) (無水物) 580 °C (四水和物) 水への溶解度 36.2 g/100 mL (0 °C) 40.0 g/100 mL (20 °C) 54.3 g/100 mL (60 °C) 溶解度 アルコールに溶けない 屈折率 ( n D ) 1.4374 (四水和物) 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 90 J/mol K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −1197 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −1088 kJ/mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H301 , H315 , H317 , H319 , H330 , H335 , H350 , H372 , H411 引火点 不燃性 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 82 mg/kg (ラット, 経口) 80 mg/kg (マウス, 経口) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 0.002 mg/m 3 C 0.005 mg/m 3 (30 分), 最大ピーク値 0.025 mg/m 3 (as Be) REL Ca C 0.0005 mg/m 3 (as Be) IDLH Ca [4 mg/m 3 (as Be)] 安全データシート (SDS) ICSC 1351 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸マグネシウム 硫酸カルシウム 硫酸ストロ
D 50 82 mg/kg (ラット, 経口) 80 mg/kg (マウス, 経口) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 0.002 mg/m 3 C 0.005 mg/m 3 (30 分), 最大ピーク値 0.025 mg/m 3 (as Be) REL Ca C 0.0005 mg/m 3 (as Be) IDLH Ca [4 mg/m 3 (as Be)] 安全データシート (SDS) ICSC 1351 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸マグネシウム 硫酸カルシウム 硫酸ストロンチウム 硫酸バリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸ベリリウム （りゅうさんベリリウム、beryllium sulfate）は、化学式 BeSO 4 で表される ベリリウム の 硫酸塩 である。 ^ Weast, Robert C., ed. (1981), CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, p. B-82, ISBN  0-8493-0462-8   . ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0054 ^ “ Beryllium compounds (as Be) ”. 生活や健康に直接的な危険性がある . アメリカ国立労働安全衛生研究所 （NIOSH）. 2026年2月26日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸マグネシウム 硫酸マグネシウム 硫酸マグネシウム 硫酸マグネシウム六水和物 無水物 瀉利塩 （七水和物） 物質名 IUPAC名 Magnesium sulfate 別名 Epsom salt (Magnesium sulfate heptahydrate) English salt Bitter salts Bath salt 識別情報 CAS登録番号 7487-88-9 (無水物)   14168-73-1 (一水和物)   24378-31-2 (四水和物)   15553-21-6 (五水和物)   13778-97-7 (六水和物)   10034-99-8 (七水和物)   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:32599   CHEBI:31795 (七水和物) ChEMBL ChEMBL2021423   ChEMBL3989857 (七水和物) ChemSpider 22515   DrugBank DB00653   ECHA InfoCard 100.028.453 EC番号 231-298-2 KEGG C12505 (七水和物) PubChem CID 24083 RTECS number OM4500000 UNII ML30MJ2U7I   E2L2TK027P  (一水和物)   SK47B8698T  (七水和物)   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID6042105 InChI InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2   Key: CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/Mg.8H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: CSNNHWWHGAXBCP-NUQVWONBAQ SMILES [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O 性質 化学式 MgSO 4 モル質量 120.366 g/mol (無水物) 138.38 g/mol (一水和物) 174.41 g/mol (三水和物) 210.44 g/mol (五水和物) 228.46 g/mol (六水和物) 246.47 g/mol (七水和物) 外観 白色の結晶性固体 匂い 無臭 密度 2.66 g/cm 3 (無水物) 2.445 g/cm 3 (一水和物) 1.68 g/cm 3 (七水和物) 1.512 g/cm 3 (十一水和物) 融点 無水物1,124 °Cで分解 一水和物200 °Cで分解 七水和物150 °Cで分解 十一水和物2 °Cで分解 水への溶解度 無水物 26.9 g/(100 mL) (0 °C) 35.1 g/(100 mL) (20 °C) 50.2 g/(100 mL) (100 °C) 七水和物 113 g/(100 mL) (20 °C) 溶解度平衡 K sp 738 (502 g/L) 溶解度 1.16 g/(100 mL) (18 °C, エーテル ) アルコール 、 グリセロール にわずかに溶ける アセトン に溶けない 磁化率 −50·10 −6 cm 3 /mo
分解 水への溶解度 無水物 26.9 g/(100 mL) (0 °C) 35.1 g/(100 mL) (20 °C) 50.2 g/(100 mL) (100 °C) 七水和物 113 g/(100 mL) (20 °C) 溶解度平衡 K sp 738 (502 g/L) 溶解度 1.16 g/(100 mL) (18 °C, エーテル ) アルコール 、 グリセロール にわずかに溶ける アセトン に溶けない 磁化率 −50·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.523 (一水和物) 1.433 (七水和物) 構造 結晶構造 単斜晶系 (水和物) 薬理学 ATCコード A06AD04 ( WHO ) A12CC02 ( WHO ) B05XA05 ( WHO ) D11AX05 ( WHO ) V04CC02 ( WHO ) 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸ベリリウム 硫酸カルシウム 硫酸ストロンチウム 硫酸バリウム 硫酸鉄(II) 硫酸銅(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸マグネシウム （りゅうさんマグネシウム、 英 : magnesium sulfate ）は 化学式 MgSO 4 で表される 硫酸 と マグネシウム の 塩 。 硫酸塩 マグネシウム、エプソム塩（エプソムソルト） とも呼ばれる。7水和物は無色粉末で、70 °C で1水和物、200 °C で無水物となり、1124 °C で分解する。 水 に易溶、 エタノール に微溶。無水物は吸湿性のある白色結晶性 粉末 で、水分と反応し発熱する。 融点 1185 °C 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸マンガン(II) 硫酸マンガン(II) 硫酸マンガン(II) 硫酸マンガン(II)一水和物 硫酸マンガン(II)四水和物 物質名 IUPAC名 Manganese(II) sulfate 識別情報 CAS登録番号 7785-87-7   10034-96-5 (一水和物)   10101-68-5 (四水和物)   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:86360 ChEMBL ChEMBL1200557   ChemSpider 22984   ECHA InfoCard 100.029.172 EC番号 232-089-9 PubChem CID 24580 RTECS number OP1050000 (無水物) OP0893500 (四水和物) UNII IGA15S9H40   W00LYS4T26  (一水和物)   F46LH60L4M  (四水和物)   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID9044160 InChI InChI=1S/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2   Key: SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: SQQMAOCOWKFBNP-NUQVWONBAV SMILES [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O 性質 化学式 MnSO 4 モル質量 151.001 g/mol (無水物) 169.02 g/mol (一水和物) 223.07 g/mol (四水和物) 277.11 g/mol (七水和物) 外観 白色の結晶 (無水物) 淡いピンクの固体 (水和物) 密度 3.25 g/cm 3 (無水物) 2.95 g/cm 3 (一水和物) 2.107 g/cm 3 (四水和物) 融点 710 °C (1,310 °F; 983 K) (無水物) 27 °C (四水和物) 沸点 850 °C (1,560 °F; 1,120 K) (無水物) 水への溶解度 52 g/100 mL (5 °C) 70 g/100 mL (70 °C) 溶解度 メタノールにごくわずかに溶ける。 ジエチルエーテル、エタノールに溶けない。 磁化率 1.3660 × 10 −2  cm 3 /mol 構造 結晶構造 直方晶系 (無水物) 単斜晶系 (一水和物) 単斜晶系 (四水和物) 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H373 , H411 予防報告 P260 , P273 , P314 , P391 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 1 安全データシート (SDS) ICSC 0290 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸クロム(III) 硫酸鉄(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸マンガン(II) （ 英 :
60 , P273 , P314 , P391 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 1 安全データシート (SDS) ICSC 0290 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸クロム(III) 硫酸鉄(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸マンガン(II) （ 英 : manganese(II) sulfate ） は、 マンガン の 硫酸塩 で、化学式MnSO 4 で表される 無機化合物 である。 多くの金属硫酸塩と同様に無水物といくつかの 水和物 があり、一・四・五・七水和物が知られている。中でも一水和物が一般的である。無水物は無色で 潮解性 のある固体である。水和物はいずれも、二価のマンガン塩に特徴的な、淡いピンク色をした固体である。これらは天然にはズミク石（Szmikite、一水和物）、アイレス石（Ilesite、四水和物）、 上国石 （Jokokuite、五水和物）、 マラー石 （Mallardite、七水和物）として産出する。 硫酸マンガン(II)は金属マンガンや多くのマンガン化合物の前駆体となるため重要な物質であり、2005年には世界で2億6千万kgが生産された。 ^ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; John Wiley This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸ミスト 硫酸ミスト 硫酸ミスト （りゅうさんミスト）とは、 スモッグ 中に含まれる 霧 状の 硫酸 である。 工場 などから排出された亜硫酸ガス（ 二酸化硫黄 ガス）が大気中に存在する水分に溶けて 亜硫酸 となり、さらに オキシダント により 酸化 されることによって生成する。このことからわかる通り、大気中の 湿度 が高いと生成されやすく 呼吸器官 に大きな影響を与えるほか、 疲労感 を強めるなど 毒性 が高く、警戒されている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸ユウロピウム(III) 硫酸ユウロピウム(III) 硫酸ユウロピウム(III) 物質名 IUPAC名 ユウロピウム(3+); 三硫酸塩 別名 二ユウロピウム(3+); 三硫酸塩 硫酸ユウロピウム 識別情報 CAS登録番号 13537-15-0 八水和物: 10031-55-7 3D model ( JSmol ) Interactive image 八水和物: Interactive image ChemSpider 8005731 八水和物: 21241401 ECHA InfoCard 100.033.534 EC番号 236-903-3 八水和物: 680-960-0 PubChem CID 9829996 八水和物: 25021676 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID40928976 八水和物: DTXSID60648467 InChI InChI=1S/2Eu.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 Key: FBUHTUYBHREGEH-UHFFFAOYSA-H 八水和物: InChI=1S/2Eu.3H2O4S.8H2O/c;;3*1-5(2,3)4;;;;;;;;/h;;3*(H2,1,2,3,4);8*1H2/q2*+3;;;;;;;;;;;/p-6 Key: PGDXJFDXKJLVTJ-UHFFFAOYSA-H SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Eu+3].[Eu+3] 八水和物: O.O.O.O.O.O.O.O.[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Eu+3].[Eu+3] 性質 化学式 Eu 2 (SO 4 ) 3 モル質量 592.10  g·mol −1 外観 淡桃色（無水物） 白色（八水和物） 密度 4.99 g/cm 3 水への溶解度 0.021 g/mL (20 ℃) 構造 結晶構造 単斜晶系 空間群 C2/c 格子定数 a  = 21.2787 Å, b  = 6.6322 Å, c  = 6.8334 Å 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 , H335 予防報告 P261 , P264 , P264+P265 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P319 , P321 , P332+P317 , P337+P317 , P362+P364 , P403+P233 , P405 , P501 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 硫酸ユウロピウム(III) （英: Europium(III) sulfate ）は、化学式 Eu 2 (SO 4 ) 3 ·nH 2 O（n = 0, 1, 4, 8）をもつ ユウロピウム の化合物である。 水和物は淡桃色の結晶性固体であり、 空気中では 670 ℃ まで安定である。 八水和物は 375 ℃ で脱水して 無水物 となる。 ^ a b c d e f Perry, Dale L. (2016-04-19) (英語). Handbook of Inorgan
p;kPa) におけるものである。 硫酸ユウロピウム(III) （英: Europium(III) sulfate ）は、化学式 Eu 2 (SO 4 ) 3 ·nH 2 O（n = 0, 1, 4, 8）をもつ ユウロピウム の化合物である。 水和物は淡桃色の結晶性固体であり、 空気中では 670 ℃ まで安定である。 八水和物は 375 ℃ で脱水して 無水物 となる。 ^ a b c d e f Perry, Dale L. (2016-04-19) (英語). Handbook of Inorganic Compounds . CRC Press. pp. 168. ISBN  978-1-4398-1462-8 . https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC   ^ a b Denisenko, Yu. G.; Aleksandrovsky, A. S.; Atuchin, V. V.; Krylov, A. S.; Molokeev, M. S.; Oreshonkov, A. S.; Shestakov, N. P.; Andreev, O. V. (2018-12-25). “Exploration of structural, thermal and spectroscopic properties of self-activated sulfate Eu2(SO4)3 with isolated SO4 groups” . Journal of Industrial and Engineering Chemistry 68 : 109–116. doi : 10.1016/j.jiec.2018.07.034 . ISSN   1226-086X . https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1226086X18304180 .   ^ Denisenko, Yu. G.; Khritokhin, N. A.; Andreev, O. V.; Basova, S. A.; Sal’nikova, E. I.; Polkovnikov, A. A. (2017-11-01). “Thermal decomposition of europium sulfates Eu2(SO4)3·8H2O and EuSO4” . Journal of Solid State Chemistry 255 : 219–224. doi : 10.1016/j.jssc.2017.08.020 . ISSN   0022-4596 . https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022459617303274 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸リチウム 硫酸リチウム 硫酸リチウム __ Li + __ S 6+ __ O 2− 物質名 IUPAC名 Lithium sulfate 別名 Lithium sulphate 識別情報 CAS登録番号 10377-48-7   10102-25-7 (一水和物)   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 59698   ECHA InfoCard 100.030.734 PubChem CID 66320 RTECS number OJ6419000 UNII 919XA137JK   KHZ7781670  (一水和物)   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID3049201 InChI InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2   Key: INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: INHCSSUBVCNVSK-NUQVWONBAF SMILES [Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-] 性質 化学式 Li 2 SO 4 モル質量 109.94 g/mol 外観 白色の結晶性固体、 吸湿性 密度 2.221 g/cm 3 (無水物) 2.06 g/cm 3 (一水和物) 融点 859 °C (1,578 °F; 1,132 K) 沸点 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K) 水への溶解度 一水和物: 34.9 g/100 mL (25 °C) 29.2 g/100 mL (100 °C) 溶解度 エタノール、アセトン、ピリジンに溶けない。 磁化率 −40.0·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.465 (β型) 構造 結晶構造 単斜晶系 空間群 P 2 1 /a, No. 14 格子定数 a  = 8.239 Å, b  = 4.954 Å, c  = 8.474 Å α = 90°, β = 107.98°, γ = 90° 格子体積 ( V ) 328.9 Å 3 式単位 ( Z ) 4 配位構造 四面体 、硫黄 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 1.07 J/g K 標準モルエントロピー S ⦵ 113 J/mol K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −1436.37 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −1324.7 kJ/mol 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 0 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 613 mg/kg (ラット, 経口) 関連する物質 関連物質 硫酸ナトリウム ; 硫酸カリウム ; 硫酸ルビジウム ; 硫酸セシウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N
) −1324.7 kJ/mol 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 0 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 613 mg/kg (ラット, 経口) 関連する物質 関連物質 硫酸ナトリウム ; 硫酸カリウム ; 硫酸ルビジウム ; 硫酸セシウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸リチウム （りゅうさんリチウム、lithium sulfate）は組成式Li 2 SO 4 で表される リチウム の 硫酸塩 である。 ^ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill . ISBN  0-07-049439-8   ^ a b Nord, A. G. (1976). “Crystal structure of β-Li2SO4”. Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry 32 (3): 982–983. Bibcode :  1976AcCrB..32..982N . doi : 10.1107/S0567740876004433 .   ^ Chambers, Michael. “ ChemIDplus - 10377-48-7 - INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L - Lithium sulfate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information. ”. chem.sis.nlm.nih.gov . 2018年10月12日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸ルビジウム 硫酸ルビジウム 硫酸ルビジウム 物質名 IUPAC名 硫酸ルビジウム rubidium sulfate 識別情報 CAS登録番号 7488-54-2 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 170686 ECHA InfoCard 100.028.456 EC番号 231-301-7 PubChem CID 197088 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID80889577 InChI InChI=1S/H2O4S.2Rb/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Key: GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+] 性質 化学式 Rb 2 SO 4 モル質量 266.998 g/mol 外観 無色結晶 密度 3.613 g/cm 3 融点 1060℃ 沸点 1700℃ 水への溶解度 42.4 g/100 cm 3 水 (10 ℃) 構造 結晶構造 直方晶系 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 134.06 J mol −1 K −1 標準モルエントロピー S ⦵ 197.44 J mol −1 K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −1435.61 kJ mol −1 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 予防報告 P264 , P280 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 関連する物質 関連物質 硫酸リチウム 硫酸ナトリウム 硫酸カリウム 硫酸セシウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 硫酸ルビジウム （りゅうさんルビジウム、rubidium sulfate）は組成式Rb 2 SO 4 で表される ルビジウム の 硫酸塩 である。 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸亜鉛 硫酸亜鉛 硫酸亜鉛 物質名 IUPAC名 Zinc sulfate 別名 White vitriol 皓礬 識別情報 CAS登録番号 7733-02-0   7446-19-7 (一水和物)   13986-24-8 (六水和物)   7446-20-0 (七水和物)   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:35176   ChEMBL ChEMBL1200929   ChemSpider 22833   DrugBank DB09322 ECHA InfoCard 100.028.904 EC番号 231-793-3 KEGG D06371 PubChem CID 24424 RTECS number ZH5260000 UNII 0J6Z13X3WO   PTX099XSF1  (一水和物)   N57JI2K7WP  (七水和物)   国連/北米番号 3077 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID2040315 InChI InChI=1S/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2   Key: NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: NWONKYPBYAMBJT-NUQVWONBAU SMILES [Zn+2].[O-]S([O-])(=O)=O 性質 化学式 ZnSO 4 モル質量 161.44 g/mol (無水物) 179.47 g/mol (一水和物) 287.53 g/mol (七水和物) 外観 白色の粉末 匂い 無臭 密度 3.54 g/cm 3 (無水物) 2.072 g/cm 3 (六水和物) 融点 680℃ 分解 (無水物) 100 °C (七水和物) 70 °C, 分解 (七水和物) 沸点 740℃(無水物) 280 °C, 分解 (七水和物) 水への溶解度 57.7 g/100 mL, 無水物 (20 °C) (pH 5未満の水溶液) 溶解度 アルコール 磁化率 −45.0·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.658 (無水物), 1.4357 (七水和物) 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 120 J·mol −1 ·K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −983 kJ·mol −1 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H302 , H318 , H410 予防報告 P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P312 , P305+P351+P338 , P310 , P330 , P391 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 引火点 不燃性 安全データシート (SDS) ICSC 1698 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸カドミウム 硫酸マンガン 関連物質 硫酸銅(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N
5+P351+P338 , P310 , P330 , P391 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 引火点 不燃性 安全データシート (SDS) ICSC 1698 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸カドミウム 硫酸マンガン 関連物質 硫酸銅(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸亜鉛 （りゅうさんあえん Zinc sulfate）は、 硫酸 と 亜鉛 の塩である。水溶液から 結晶化 させると、温度によって7、6、または1水和物が得られる。皓礬（こうばん）とも呼ばれる斜方晶で水によく溶け、 繊維工業 、 医薬品 、また条件付きで 食品添加物 にも使用される。 粗製亜鉛から 湿式精錬 によって亜鉛を精錬するときの中間生成物である。 7水和物では、H 2 O6分子が亜鉛に、1分子が硫酸イオンの酸素に配位している。 加熱すると約250°Cで無水物（密度3.74g/cm 3 ）となり、600°CでZn 3 O(SO 4 ) 2 に、930°Cで 酸化亜鉛 ZnOに分解する。 ^ “ Zinc sulphate ”. 2025年7月7日閲覧。 ^ Lide, David R., ed (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN  0-8493-0487-3   ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th ed.). Houghton Mifflin. p. A23. ISBN  978-0-618-94690-7   ^ 母乳代替食品の微量栄養素強化の目的に指定された濃度以下での使用に限定される。 添加物使用基準リスト 、厚生労働省行政情報 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸協会 硫酸協会 硫酸協会 硫酸協会 The Shlphuric Acid Association of Japan 設立 1948年 目的 硫酸に関する知識と理解を広める 所在地 日本 東京都 港区 新橋2-21-1 新橋駅前ビル2号館 6F 会員数 正会員25社、準会員3社 会長 福田 健作 ウェブサイト http://www.ryusan-kyokai.org/ 硫酸協会 （りゅうさんきょうかい）は、 日本 における硫酸工業を行う 化学メーカー により組織された任意団体。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸塩 硫酸塩 硫酸塩 物質名 IUPAC名 Sulfate 別名 Tetraoxosulfate(VI) Tetraoxidosulfate(VI) 識別情報 CAS登録番号 14808-79-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:16189 ChemSpider 1085 EC番号 233-334-2 PubChem CID 1117 UNII 7IS9N8KPMG   InChI InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2 Key: QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L InChI=1/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2 Key: QAOWNCQODCNURD-NUQVWONBAM SMILES S(=O)(=O)([O-])[O-] 性質 化学式 SO 2− 4 モル質量 96.06  g·mol −1 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 硫酸塩 （りゅうさんえん、 英語 : sulfate, sulphate ）とは、 硫酸イオン （りゅうさんイオン sulfate; SO 4 2- ）を含む 無機化合物 の総称である。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸塩泉 硫酸塩泉 硫酸塩泉 （りゅうさんえんせん）は、掲示用泉質名に基づく 温泉 の 泉質 の分類の一種。 療養泉 のうち塩類泉に分類される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸抱合 硫酸抱合 硫酸抱合 （Sulfate conjugate）とは、血中の物質を 硫酸エステル 化（-OSO 3 − ）して分子の 極性 を高め、排出し易い有機 陰イオン に変換する事である。硫酸抱合体は、内因性および外因性化合物の代謝による 硫酸 との抱合によって生じる。 硫酸エステルの生合成には、活性化された硫酸供与体、通常はアデノシン5'-ホスホ硫酸（APS）または 3'-ホスホアデノシン-5'-ホスホ硫酸 （PAPS）が必要である。硫酸エステルは、 スルファターゼ 酵素によって加水分解され、親 アルコール と 硫酸イオン を放出する。 ステロイド の硫酸化は、全てのステロイド抱合の中で最も一般的なものの一つである。コレステロールを除けば、 硫酸デヒドロエピアンドロステロン は血漿中のステロイドの中で最も多く存在する。 硫酸エストロン は、人体に存在する全てのエストロゲンの中で最も多く存在する。硫酸エストロンは、 エストロン硫酸転移酵素 によって合成される。 ^ Pang, K; Schwab, A; Goresky, C; Chiba, M (1994). “Transport, binding, and metabolism of sulfate conjugates in the liver”. Chemico-Biological Interactions 92 (1–3): 179–207. doi : 10.1016/0009-2797(94)90063-9 . PMID   8033253 .   ^ M. T. Madigan, J. M. Martinko, J. Parker "Brock Biology of Microorganisms" Prentice Hall, 1997. ISBN  0-13-520875-0. ^ a b Anderson, CJ, Lucas, LJH, Widlanski, TS. Molecular Recognition in Biological Systems: Phosphate Esters vs Sulfate Esters and the Mechanism of Action of Steroid Sulfatases J. Am. Chem. Soc., 1995, 117 (13), pp 3889–3890 DOI: 10.1021/ja00118a034 Publication Date: April 1995 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.