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H 2 O）は 複塩 の内の ミョウバン の一種である 。 硫酸鉄アンモニウム ( 英語 : ferric ammonium sulfate ) または 鉄ミョウバン （ 英語 : iron alum ）とも呼ばれる。淡い紫色の八面体結晶をしているが、色は不純物のものであるという説と結晶そのものの色であるという説がある。 酸性で 常磁性 を示し、 微生物 に対しては 毒性 がある。弱い酸化剤であり、還元すると 硫酸アンモニウム鉄(II) となる。 ^ “ Material Safety Data Sheet. Iron (III) Ammonium Sulfate Dodecahydrate ”. fscimage.fishersci.com . 2023年6月8日閲覧。 ^ Considine, Douglas M: Chemical and process technology encyclopedia , McGraw-Hill, New York, 1974, p. 993 ^ Christensen, Odin T. “On the Cause of the Amethyst Color of Ferric Alum and of Mixed Crystals of Ferric and Manganic Alum”. Chem. Lab. Roy. Vet. Agr. Hochschule, KGL. Danske Vidsk. Selsk. Forh. 1906 : 173–95.   ^ Bonnell, Jane; Philip Perman, Edgar (1921). “CCXXIX.—The colour of iron alum” . J. Chem. Soc., Trans. 119 : 1994–1997. doi : 10.1039/CT9211901994 . https://zenodo.org/record/1609699 .   ^ Cooke, Meyer; Wolf (1956). “The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures”. Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences 237 (1210): 395–403. doi : 10.1098/rspa.1956.0185 .   ^ Wang, Fei (2008). “Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes”. Environmental Toxicology and Pharmacology 25 (3): 351–357. doi : 10.1016/j.etap.2007.11.004 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the med
logy and Pharmacology 25 (3): 351–357. doi : 10.1016/j.etap.2007.11.004 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸鉛(II) 硫酸鉛(II) 硫酸鉛(II) 物質名 IUPAC名 lead(II) sulfate 別名 硫酸鉛鉱 （アングレサイト）, fast white, milk white, plumbous sulfate 識別情報 CAS登録番号 7446-14-2   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 19956579   ECHA InfoCard 100.028.362 EC番号 231-198-9 PubChem CID 24008 UNII C516H654O8   国連/北米番号 1759 1794 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID50883502 InChI InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2   Key: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L   InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 Key: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV Key: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Pb+2] 性質 化学式 Pb S O 4 モル質量 303.26 g/mol 外観 白色の固体 密度 6.29 g/cm 3 融点 1,087 °C (1,989 °F; 1,360 K) 分解 水への溶解度 0.0032 g/100 mL (15 °C) 0.00425 g/100 mL (25 °C) 溶解度平衡 K sp 2.13 x 10 −8 (20 °C) 溶解度 アルコールに溶けない。酢酸アンモニウムに溶ける (≥ 6 mol/L) 。塩化アンモニウムおよびアンモニアの存在下で酒石酸アンモニウムに溶ける。 磁化率 −69.7·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.877 構造 結晶構造 直方晶系 , 重晶石 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 103 J/mol·K 標準モルエントロピー S ⦵ 149 J·mol −1 ·K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −920 kJ·mol −1 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H302 , H332 , H360Df , H410 予防報告 P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P308+P313 , P312 , P314 , P330 , P391 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 引火点 不燃性 作業環境許容濃度 (TLV) 0.15 mg/m 3 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸バリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸鉛(II) （りゅう
12 , P314 , P330 , P391 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 引火点 不燃性 作業環境許容濃度 (TLV) 0.15 mg/m 3 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸バリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸鉛(II) （りゅうさんなまり(II)、Lead(II) sulfate）は、化学式 PbSO 4 で表される2価の 鉛 の 硫酸塩 である。 天然には 方鉛鉱 が 酸化 された結果として二次的に生成する、結晶の成長した 硫酸鉛鉱 として産出する。 ^ “ Molar Mass of Lead Sulphate ” (英語). webbook.nist.gov . 2020年12月13日時点のオリジナルより アーカイブ 。2022年3月4日閲覧。 ^ “ NIST data review 1980 ”. National Institute of Standards and Technology (NIST). 2016年12月21日時点の オリジナル よりアーカイブ。2022年3月4日閲覧。 ^ Lide, David R. (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics (83rd ed.). Taylor & Francis. ISBN  978-0-8493-0483-5   ^ Crockford, H. D.; Brawley, D. J. (December 1934). “The Solubility of Lead Sulfate in Water and Aqueous Solutions of Sulfuric Acid 1”. Journal of the American Chemical Society 56 (12): 2600–2601. Bibcode :  1934JAChS..56.2600C . doi : 10.1021/ja01327a019 .   ^ a b Zumdahl, Steven (2007). Chemical Principles . Cengage Learning. p. A22. ISBN  978-0-618-94690-7   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸鉛鉱 硫酸鉛鉱 硫酸鉛鉱 分類 硫酸塩鉱物 化学式 PbSO 4 結晶系 斜方晶系 へき開 一方向に完全 モース硬度 2.5 - 3 光沢 金剛光沢 色 無色、黄色 条痕 白色 比重 6.38 プロジェクト:鉱物／Portal:地球科学 硫酸鉛鉱 （りゅうさんえんこう/りゅうさんなまりこう、アングレサイト、Anglesite）は 硫酸鉛(II) を成分とする 硫酸塩 鉱物 の一種である。まとまって産出する場合は 鉛 の 鉱石 として採掘されることもある。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸銀(I) 硫酸銀(I) 硫酸銀(I) 物質名 IUPAC名 silver(I) sulfate 別名 硫酸銀 識別情報 CAS登録番号 10294-26-5 ECHA InfoCard 100.030.581 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID70172884 性質 化学式 Ag 2 SO 4 モル質量 311.79  g·mol −1 外観 無色の固体 匂い 無臭 密度 5.45 g/cm 3 (25 °C) 4.84 g/cm 3 (660 °C) 融点 652.2–660 °C (1,206.0–1,220.0 °F; 925.4–933.1 K) 沸点 1,085 °C (1,985 °F; 1,358 K) 分解 水への溶解度 0.57 g/100 mL (0 °C) 0.69 g/100 mL (10 °C) 0.83 g/100 mL (25 °C) 0.96 g/100 mL (40 °C) 1.33 g/100 mL (100 °C) 溶解度平衡 K sp 1.2·10 −5 溶解度 酸水溶液、アルコール類、アセトン、ジエチルエーテル、酢酸エステル、アミド類に溶ける。 エタノールに溶けない。 硫酸 への 溶解度 8.4498 g/L (0.1 mol H 2 SO 4 /L H 2 O ) 25.44 g/100 g (13 °C) 31.56 g/100 g (24.5 °C) 127.01 g/100 g (96 °C) エタノール への 溶解度 7.109 g/L (0.5 n EtOH/H 2 O ) 酢酸 への 溶解度 7.857 g/L (0.5 n AcOH/H 2 O ) 磁化率 −9.29·10 −5 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) n α = 1.756 n β = 1.775 n γ = 1.782 構造 結晶構造 正方晶系, oF56 空間群 Fddd, No. 70 点群 2/m 2/m 2/m 格子定数 a  = 10.2699(5) Å, b  = 12.7069(7) Å, c  = 5.8181(3) Å α = 90°, β = 90°, γ = 90° 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 131.4 J/mol·K 標準モルエントロピー S ⦵ 200.4 J/mol·K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −715.9 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −618.4 kJ/mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H318 , H410 予防報告 P273 , P280 , P305+P351+P338 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 1 関連する物質 関連物質 硝酸銀(I) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 硫酸銀(I) （りゅうさんぎん いち、 英 : silver(I) sulfate ）は、 化学式 が Ag 2 SO 4 と表される1価の 銀 の 硫
nger 危険性報告 H318 , H410 予防報告 P273 , P280 , P305+P351+P338 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 1 関連する物質 関連物質 硝酸銀(I) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 硫酸銀(I) （りゅうさんぎん いち、 英 : silver(I) sulfate ）は、 化学式 が Ag 2 SO 4 と表される1価の 銀 の 硫酸塩 である。 斜方晶 の無色結晶であり、 面心立方格子構造 を取る。 光 や空気にさらされることにより黒ずむが、普通に取り扱う範囲では安定な物質である。 水 にはわずか (0.796 g/100 ml) に溶ける。 ^ a b c d e f g h Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN  978-1-4200-9084-0   ^ a b c d e Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. pp.  622 –623 . https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog   ^ a b c Anatolievich, Kiper Ruslan. “ silver sulfate ”. 2014年7月19日閲覧。 ^ a b c d e f Morris, Marlene C.; McMurdie, Howard F.; Evans, Eloise H.; Paretzkin, Boris; Groot, Johan H. de; Hubbard, Camden R.; Carmel, Simon J. (June 1976). “13”. Standard X-ray Diffraction Powder Patterns . 25 . Washington: Institute for Materials Research National Bureau of Standards   ^ a b c “ MSDS of Silver sulfate ”. Fisher Scientific, Inc. 2014年7月19日閲覧。 ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Silver sulfate . Retrieved on 2014-07-19. ^ 千谷 (1959) 171頁。 ^ 化学大辞典編集委員会(編) 編『化学大辞典』 9巻（縮刷版第26版）、共立、1981年10月、701頁頁。   ^ a b This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the me
(1959) 171頁。 ^ 化学大辞典編集委員会(編) 編『化学大辞典』 9巻（縮刷版第26版）、共立、1981年10月、701頁頁。   ^ a b This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸銅 硫酸銅 硫酸銅 （りゅうさんどう、Copper sulfate）は、 銅 の 硫酸塩 である。組成の違いにより、 硫酸銅(I) （Cu 2 SO 4 ）と 硫酸銅(II) （CuSO 4 ）がある。 通常、『硫酸銅』というと、 硫酸銅(II)五水和物 （CuSO 4 ・5H 2 O）を指す。 硫酸銅(I) 硫酸銅(II)五水和物 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸銅(I) 硫酸銅(I) 硫酸銅(I) 物質名 IUPAC名 Copper(I) sulfate 組織名 Copper(I) sulfate 別名 Copper sulfate; Cuprous sulfate; Dicopper sulfate 識別情報 CAS登録番号 17599-81-4 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 118749 ECHA InfoCard 100.159.746 PubChem CID 134737 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID30889663 InChI InChI=1S/2Cu.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: WIVXEZIMDUGYRW-UHFFFAOYSA-L InChI=1/2Cu.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: WIVXEZIMDUGYRW-NUQVWONBAI SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+].[Cu+] 性質 化学式 Cu 2 SO 4 モル質量 223.15 g mol −1 外観 白色 密度 4.12 g cm −3 融点 110 °C 水への溶解度 分解 構造 結晶構造 直方晶系 空間群 Fddd 危険性 NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 1 mg/m 3 (as Cu) REL TWA 1 mg/m 3 (as Cu) IDLH TWA 100 mg/m 3 (as Cu) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 硫酸銅(I) （りゅうさんどう いち、 英名 copper(I) sulfate または cuprous sulfate、化学式Cu 2 SO 4 ）は、 銅 (I)イオンと 硫酸 イオンの イオン 化合物である。 酸化銅(I) と 硫酸ジメチル との反応などで得られ、水分や熱により、容易に単体 銅 と 硫酸銅(II) とに 不均化 する。 Cu\ + CuSO4}}}"> Cu 2 SO 4 ⟶ Cu   + CuSO 4 {\displaystyle {\ce {Cu2SO4 -> Cu\ + CuSO4}}} ^ a b Berthold, H. J.; Born, J.; Wartchow, R. (1988). “The crystal structure of copper(I)sulfate Cu 2 SO 4 – The first structure of a simple cuprous oxo-salt”. Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials 183 : 309–318. doi : 10.1524/zkri.1988.183.14.309 .   ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0150 ^ Berthold, H. J.; Born, J. Z. Anorg. Allg. Chem. 1987 , 550 , 7-15. DOI: 10.1002/zaac.19875500702 This article is issu
e – Crystalline Materials 183 : 309–318. doi : 10.1524/zkri.1988.183.14.309 .   ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0150 ^ Berthold, H. J.; Born, J. Z. Anorg. Allg. Chem. 1987 , 550 , 7-15. DOI: 10.1002/zaac.19875500702 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸銅(II) 硫酸銅(II) 硫酸銅(II) CuSO 4   · 5H 2 Oの結晶     銅 , Cu     硫黄 , S     酸素 , O     水素 , H 五水和物の構造の一部 （Cu(H 2 O) 2+ 4 中心に結合する硫酸） CuSO 4   · 5H 2 Oの 結晶構造 の 単位格子 黒の破線は水素結合 物質名 IUPAC名 Copper(II) sulfate 別名 Cupric sulphate Blue vitriol (五水和物) Bluestone (五水和物) Bonattite (三水和物鉱物) Boothite (七水和物鉱物) 胆礬 (五水和物鉱物) Chalcocyanite (鉱物) Copper Sulphate pentahydrate 識別情報 CAS登録番号 7758-98-7 (無水物)   7758-99-8 (五水和物)   16448-28-5 (三水和物)   19086-18-1 (七水和物)   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:23414   ChEMBL ChEMBL604   ChemSpider 22870   ECHA InfoCard 100.028.952 EC番号 231-847-6 Gmelin参照 8294 KEGG C18713   PubChem CID 24462 RTECS number GL8800000 (無水物) GL8900000 (五水和物) UNII KUW2Q3U1VV  (無水物)   LRX7AJ16DT  (五水和物)   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID6034479 InChI InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2   Key: ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: ARUVKPQLZAKDPS-NUQVWONBAI SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2] 性質 化学式 CuSO 4 (無水物) CuSO 4   · 5H 2 O (五水和物) モル質量 159.60 g/mol (無水物) 249.685 g/mol (五水和物) 外観 灰白色（無水物） 青色（五水和物） 密度 3.60 g/cm 3 (無水物) 2.286 g/cm 3 (五水和物) 融点 110℃ で分解 560℃で分解(五水和物) 590℃で分解 (無水物) 沸点 650 °Cで酸化銅に分解 水への溶解度 五水和物 316 g/L (0 °C) 2033 g/L (100 °C) 無水物 168 g/L (10 °C) 201 g/L (20 °C) 404 g/L (60 °C) 770 g/L (100 °C) 溶解度 無水物 エタノールに溶けない 五水和物 メタノールに溶ける 10.4 g/L (18 °C) エタノールとアセトンに溶けない 磁化率 1330·10 −
590℃で分解 (無水物) 沸点 650 °Cで酸化銅に分解 水への溶解度 五水和物 316 g/L (0 °C) 2033 g/L (100 °C) 無水物 168 g/L (10 °C) 201 g/L (20 °C) 404 g/L (60 °C) 770 g/L (100 °C) 溶解度 無水物 エタノールに溶けない 五水和物 メタノールに溶ける 10.4 g/L (18 °C) エタノールとアセトンに溶けない 磁化率 1330·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.724–1.739 (無水物) 1.514–1.544 (五水和物) 構造 結晶構造 直方晶系 (無水物, カルコシアナイト), 空間群 Pnma, oP24 , a = 0.839 nm, b = 0.669 nm, c = 0.483 nm. 三斜晶系 (五水和物), 空間群 P 1 , aP22 , a = 0.5986 nm, b = 0.6141 nm, c = 1.0736 nm, α = 77.333°, β = 82.267°, γ = 72.567° 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 5 J/(K·mol) 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −769.98 kJ/mol 薬理学 ATCコード V03AB20 ( WHO ) 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H302 , H315 , H318 , H319 , H410 予防報告 P264 , P264+P265 , P270 , P273 , P280 , P301+P317 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P305+P354+P338 , P317 , P321 , P330 , P332+P317 , P337+P317 , P362+P364 , P391 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 1 引火点 不燃性 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 300 mg/kg (経口, ラット) 87 mg/kg (経口, マウス) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 1 mg/m 3 (as Cu) REL TWA 1 mg/m 3 (as Cu) IDLH TWA 100 mg/m 3 (as Cu) 安全データシート (SDS) anhydrous pentahydrate 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸鉄(II) 硫酸マンガン(II) 硫酸ニッケル(II) 硫酸亜鉛 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸銅(II) （りゅうさんどう に、 英 : copper(II) sulfate,sulphate 、化学式 CuSO 4 ）は、 銅 (II)イオンと 硫酸 イオンの イオン 化合物である。 ^ Varghese, J. N.; Maslen, E. N. (1985). “Electron density in non-ideal metal complexes. I. Copper sulphate pentahydrate”. Acta Crystallographica Section B 41 (3): 184–190.
う に、 英 : copper(II) sulfate,sulphate 、化学式 CuSO 4 ）は、 銅 (II)イオンと 硫酸 イオンの イオン 化合物である。 ^ Varghese, J. N.; Maslen, E. N. (1985). “Electron density in non-ideal metal complexes. I. Copper sulphate pentahydrate”. Acta Crystallographica Section B 41 (3): 184–190. doi : 10.1107/S0108768185001914 .   ^ a b c d e f g Haynes , p. 4.62 ^ Rumble, John, ed (2018) (英語). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press, Taylor & Francis Group. pp. 5–179. ISBN  9781138561632   ^ Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W. et al., eds (2003). “Chalcocyanite” . Handbook of Mineralogy . V. Borates, Carbonates, Sulfates . Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America. ISBN  978-0962209741 . http://rruff.info/doclib/hom/chalcocyanite.pdf   ^ Haynes , p. 10.240 ^ Kokkoros, P. A.; Rentzeperis, P. J. (1958). “The crystal structure of the anhydrous sulphates of copper and zinc”. Acta Crystallographica 11 (5): 361–364. doi : 10.1107/S0365110X58000955 .   ^ Bacon, G. E.; Titterton, D. H. (1975). “Neutron-diffraction studies of CuSO 4 · 5H 2 O and CuSO 4 · 5D 2 O”. Z. Kristallogr. 141 (5–6): 330–341. Bibcode :  1975ZK....141..330B . doi : 10.1524/zkri.1975.141.5-6.330 .   ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0150 ^ Cupric sulfate . US National Institutes of Health This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
Hazards 0150 ^ Cupric sulfate . US National Institutes of Health This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄 硫黄 リン ← 硫黄 → 塩素 O ↑ S ↓ Se 16 S 周期表 外見 黄色 硫黄のスペクトル線 一般特性 名称 , 記号 , 番号 硫黄, S, 16 分類 非金属 族 , 周期 , ブロック 16 , 3 , p 原子量 32.065 (5) 電子配置 [ Ne ] 3s 2 3p 4 電子殻 2, 8, 6（画像） 物理特性 相 固体 密度 （ 室温 付近） (α) 2.07 g/cm 3 密度 （ 室温 付近） (β) 1.96 g/cm 3 密度 （ 室温 付近） (γ) 1.92 g/cm 3 融点 での液体密度 1.819 g/cm 3 融点 388.36 K , 115.21 °C , 239.38 °F 沸点 717.8 K , 444.6 °C , 832.3 °F 臨界点 1314 K , 20.7 MPa 融解熱 (mono) 1.727 kJ/mol 蒸発熱 (mono) 45 kJ/mol 熱容量 (25 °C ) 22.75 J/(mol·K) 蒸気圧 圧力 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 温度 (K) 375 408 449 508 591 717 原子特性 酸化数 6 , 5, 4 , 3, 2 , 1, −1, −2 (強 酸性酸化物 ) 電気陰性度 2.58（ポーリングの値） イオン化エネルギー 第1： 999.6 kJ/mol 第2： 2252 kJ/mol 第3： 3357 kJ/mol 共有結合半径 105±3 pm ファンデルワールス半径 180 pm その他 結晶構造 斜方晶系 磁性 反磁性 電気抵抗率 (20 °C ) （無定形）2×10 15 Ω⋅m 熱伝導率 (300 K) （無定形）0.205 W/(m⋅K) 体積弾性率 7.7 GPa モース硬度 2.0 CAS登録番号 7704-34-9 主な同位体 詳細は 硫黄の同位体 を参照 同位体 NA 半減期 DM DE ( MeV ) DP 32 S 95.02 % 中性子 16個で 安定 33 S 0.75 % 中性子 17個で 安定 34 S 4.21 % 中性子 18個で 安定 35 S syn 87.32 d β - 0.167 35 Cl 36 S 0.02 % 中性子 20個で 安定 硫黄 （いおう、 英 : sulfur ）は 原子番号 16番の 元素 である。 元素記号 は S 。 原子量 は32.1。 酸素族元素 のひとつ。 固形時は淡黄色 で無味無臭。点火すると青色の炎を出し、 二酸化硫黄 の特異臭を発する。 ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds ( PDF ) （2004年3月24日時点の アーカイブ ）, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press. ^ “ 硫黄 ”. www.kagakukan.sendai-c.ed.jp . 2022年2月14日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄のオキソ酸 硫黄のオキソ酸 硫黄のオキソ酸 （いおうのオキソさん、 英 : sulfur oxoacids ）は、 硫黄 を含む オキソ酸 である。最もよく知られているものに 硫酸 がある。硫黄は数種のオキソ酸を持つが、そのうちのいくつかは 塩 の形でしか知られていない（下の表を参照）。 硫黄のオキソ酸には例えば次のような特徴的な構造をもつものがある。 硫黄を中心として酸素が 四面体形 に取り囲んだ構造 オキソ基が末端であるか、架橋している構造 ペルオキソ基が末端であるか、架橋している構造 S=S 結合が末端にある構造 (-S-) n 鎖がある構造 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄の化合物の一覧 硫黄の化合物の一覧 硫黄の化合物の一覧 （いおうのかごうぶつのいちらん）は 硫黄 の 化合物 （ 有機化合物 を除く）の一覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄の同位体 硫黄の同位体 硫黄 の同位体 (いおうのどういたい)には、25種類があるが、そのうち次の4種類のみが安定である。 32 S (95.02%)、 33 S (0.75%)、 34 S (4.21%)、 36 S (0.02%)。 35 Sを除くその他の 放射性同位体 は全て短命である。 35 Sは大気中の 40 Arの 宇宙線 破砕によって生成し、半減期は87日である。 標準原子量 は32.065(5) u である。 硫黄を含む 鉱物 ができる時、固体と液体との同位体平衡によって、共に生成する鉱物の間に小さなδS-34値の差が生じる。鉱物間のこの差は、平衡温度を推定するのに用いることができる。共存する炭素と硫黄のδC-13値とδS-34値により、生成時の周囲の環境のpHや酸素 フガシティー の値を決定することができる。 多くの森林生態系では、硫黄は大気から供給される。鉱物の風化や蒸発残留岩に由来することもある。典型的な同位体組成を持つ硫黄は汚染源の同定や 水文学 での追跡に使われる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄オキシゲナーゼ/レダクターゼ 硫黄オキシゲナーゼ/レダクターゼ 硫黄オキシゲナーゼ/レダクターゼ 識別子 EC番号 1.13.11.55 データベース IntEnz IntEnz view BRENDA BRENDA entry ExPASy NiceZyme view KEGG KEGG entry MetaCyc metabolic pathway PRIAM profile PDB 構造 RCSB PDB PDBj PDBe PDBsum 検索 PMC articles PubMed articles NCBI proteins 硫黄オキシゲナーゼ/レダクターゼ （Sulfur oxygenase/reductase）は、次の 化学反応 を 触媒 する 酸化還元酵素 である。 4 S + 4 H 2 O + O 2 ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } 2 H 2 S + 2 HSO 3 - + 2 H + 反応式の通り、この酵素の 基質 は 硫黄 と H 2 O と O 2 、生成物は 硫化水素 と亜硫酸水素イオンとH + である。 組織名は sulfur:oxygen oxidoreductase (hydrogen-sulfide- and sulfite-forming) で、別名にSOR、sulfur oxygenase、sulfur oxygenase reductaseがある。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄ジオキシゲナーゼ 硫黄ジオキシゲナーゼ 硫黄ジオキシゲナーゼ 識別子 EC番号 1.13.11.18 CAS登録番号 37256-58-9 データベース IntEnz IntEnz view BRENDA BRENDA entry ExPASy NiceZyme view KEGG KEGG entry MetaCyc metabolic pathway PRIAM profile PDB 構造 RCSB PDB PDBj PDBe PDBsum 遺伝子オントロジー AmiGO / QuickGO 検索 PMC articles PubMed articles NCBI proteins 硫黄ジオキシゲナーゼ （sulfur dioxygenase）は、硫黄代謝酵素の一つで、次の 化学反応 を 触媒 する 酸化還元酵素 である。 (1a) グルタチオン + 硫黄 ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } S -スルファニルグルタチオン （自発的） (1b) S -スルファニルグルタチオン + O 2 + H 2 O ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } グルタチオン + 亜硫酸 + 2 H + 補因子 として 鉄 を用いる。 組織名は S -sulfanylglutathione:oxygen oxidoreductase で、別名にsulfur oxygenase、sulfur:oxygen oxidoreductaseがある。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄レダクターゼ 硫黄レダクターゼ 硫黄レダクターゼ 識別子 EC番号 1.97.1.3 CAS登録番号 101637-43-8 データベース IntEnz IntEnz view BRENDA BRENDA entry ExPASy NiceZyme view KEGG KEGG entry MetaCyc metabolic pathway PRIAM profile PDB 構造 RCSB PDB PDBj PDBe PDBsum 検索 PMC articles PubMed articles NCBI proteins 硫黄レダクターゼ (sulfur reductase)は、次の 化学反応 を 触媒 する 酸化還元酵素 である。 硫黄 + 還元型受容体 ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } 硫化水素 + 受容体 この酵素の 基質 は 硫黄 と還元型受容体で、生成物は 硫化水素 と受容体である。 この酵素は 酸化還元酵素 に属する。組織名は (donor):sulfur oxidoreductase である。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄回収装置 硫黄回収装置 硫黄回収装置 （いおうかいしゅうそうち、 英 ：Claus process：クラウスプロセス）は、 気体 状の 硫化水素 から単体 硫黄 を生産する工業プロセスである。 1883年 、 ドイツ 出身の化学者 カール・フリードリヒ・クラウス により特許が取得された。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄山 硫黄山 硫黄山 （いおうざん、いおうやま） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄山 (九重町) 硫黄山 (九重町) 硫黄山 長者原 の やまなみハイウェイ から見た硫黄山 標高 1580 m 所在地 日本 大分県 玖珠郡 九重町 位置 北緯33度05分40秒 東経131度14分20秒 ﻿ / ﻿ 北緯33.09444度 東経131.23889度 ﻿ / 33.09444; 131.23889 座標 : 北緯33度05分40秒 東経131度14分20秒 ﻿ / ﻿ 北緯33.09444度 東経131.23889度 ﻿ / 33.09444; 131.23889 山系 九重連山 種類 溶岩 硫黄山 (九重町) (大分県) 大分県の地図を表示 硫黄山 (九重町) (日本) 日本の地図を表示 久住山 - 地理院地図 久住山 - Google マップ OpenStreetMap プロジェクト 山 硫黄山 （ いおうざん ） は、 大分県 玖珠郡 九重町 の 九重連山 にある 峰 。 2023年時点の 地理院地図 および日本の主要な地図サービスには記載されていないが、登山者用に販売されている地図には記載がみられる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄山 (宮崎県) 硫黄山 (宮崎県) 霧島火山群における 硫黄山の位置 硫黄山 （いおうやま）は、 宮崎県 えびの市 にある標高1317mの山。 活火山 である 霧島火山 において最も新しい火山で、種類は 溶岩ドーム に分類される。 韓国岳 の北西、 えびの高原 に位置し、山体の西斜面に 宮崎県道・鹿児島県道1号小林えびの高原牧園線 が走る。 ^ This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄岳 硫黄岳 硫黄岳 （いおうだけ）は、日本の山。 硫黄岳 (青森県) - 青森県 青森市 と 十和田市 の境にある。標高1360m。 硫黄岳 (飛騨山脈) - 長野県 大町市 にある。標高2554m。 硫黄岳 (八ヶ岳) - 長野県の 八ヶ岳 連峰にある。 硫黄岳 (岐阜県・長野県) - 岐阜県 高山市 と長野県 松本市 の境にある。標高2554m。 硫黄岳 (鹿児島県) - 鹿児島県 鹿児島郡 三島村 の 硫黄島 にある。標高704m。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄岳 (八ヶ岳) 硫黄岳 (八ヶ岳) 硫黄岳 硫黄岳（2006年12月撮影） 標高 2,760 m 所在地 日本 長野県 茅野市 南佐久郡 南牧村 位置 北緯35度59分55秒 東経138度22分11秒 ﻿ / ﻿ 北緯35.99861度 東経138.36972度 ﻿ / 35.99861; 138.36972 座標 : 北緯35度59分55秒 東経138度22分11秒 ﻿ / ﻿ 北緯35.99861度 東経138.36972度 ﻿ / 35.99861; 138.36972 山系 八ヶ岳連峰 種類 成層火山 硫黄岳の位置 OpenStreetMap プロジェクト 山 硫黄岳 （いおうだけ）は、 長野県 の 茅野市 と 南佐久郡 南牧村 にまたがる標高2,760 mの 山 。 八ヶ岳連峰 にあり、 八ヶ岳中信高原国定公園 に属する。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄岳 (飛騨山脈) 硫黄岳 (飛騨山脈) 硫黄岳 硫黄尾根（一番右が硫黄岳） 標高 2,553.8 m 所在地 日本 長野県 大町市 位置 北緯36度22分50秒 東経137度39分02秒 ﻿ / ﻿ 北緯36.38056度 東経137.65056度 ﻿ / 36.38056; 137.65056 座標 : 北緯36度22分50秒 東経137度39分02秒 ﻿ / ﻿ 北緯36.38056度 東経137.65056度 ﻿ / 36.38056; 137.65056 山系 飛騨山脈 OpenStreetMap プロジェクト 山 硫黄岳 （いおうだけ）は、 長野県 大町市 にある 標高 2,553.8メートルの 山 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄島 硫黄島 硫黄島 （いおうとう、いおうじま） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫黄島 (映画) 硫黄島 (映画) 硫黄島 監督 宇野重吉 脚本 八住利雄 原作 菊村到 出演者 大坂志郎 小高雄二 芦川いづみ 撮影 井上莞 配給 日活 公開 1959年 10月21日 上映時間 89分 製作国 日本 言語 日本語 『 硫黄島 』（いおうとう）は、 1959年 に公開された 日本 の 戦争映画 である。 日活 製作。監督は 宇野重吉 。 菊村到 の同名小説（ 芥川賞 受賞作）を原作としている。 公開当時の コピー 「飢餓の、恐怖の、殺戮の、腐肉の・・・・玉砕の孤島にまつわる戦争の悪夢！芥川賞に輝く最大の話題作！！」 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.