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verify  ( what is   N  ?) 水酸化ベリリウム （すいさんかベリリウム、beryllium hydroxide）は、化学式 Be(OH) 2 で表される ベリリウム の 水酸化物 である。 天然にはα型がクリノベホ石（Clinobehoite）、β型がベホ石（Behoite）として産出するが希少である。 ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8 ^ John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN  978-1138561632   ^ Handbook of Chemistry and Physics . Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Publishing Company. (1951). pp. 1636–1637   ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. ISBN  978-0-618-94690-7   ^ “ Beryllium Hydroxide ”. American Elements . 2023年7月5日閲覧。 ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0054 ^ Clinobehoite , mindat.org ^ Behoite , mindat.org This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化ホルミウム(III) 水酸化ホルミウム(III) 水酸化ホルミウム(III) 識別情報 CAS登録番号 12054-57-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 9485420   ECHA InfoCard 100.031.814 EC番号 235-009-0 PubChem CID 11310452 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID10923458 InChI InChI=1S/Ho.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 Key: LCTWRNOEZKTLGG-UHFFFAOYSA-K SMILES [Ho+3].[OH-].[OH-].[OH-] 性質 化学式 Ho(OH) 3 モル質量 215.938541 外観 黄色固体 関連する物質 その他の 陰イオン 酸化ホルミウム(III) その他の 陽イオン 水酸化ジスプロシウム(III) 水酸化エルビウム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化ホルミウム(III) は、化学式 Ho(OH) 3 をもつ 無機化合物 である。 ^ 《无机化学丛书》. 第七卷 钪 稀土元素. 易宪武 等主编. 科学出版社. P 168~171 . (2)氢氧化物 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化マグネシウム 水酸化マグネシウム 水酸化マグネシウム 識別情報 CAS登録番号 1309-42-8 ECHA InfoCard 100.013.792 E番号 E528 (pH調整剤、固化防止剤) KEGG D00731 C07876 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID4049662 性質 化学式 Mg(OH) 2 モル質量 58.320 g mol − 外観 白色固体 密度 2.36 g cm −3 融点 350 ℃, dec. 水への溶解度 1.2 mg/100 cm 3 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 77.03 J/mol/K 標準モルエントロピー S ⦵ 63.18 J/mol/K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) -924.54 kJ/mol 関連する物質 関連物質 水酸化ベリリウム 水酸化カルシウム 水酸化ストロンチウム 水酸化バリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化マグネシウム （すいさんかマグネシウム Magnesium hydroxide）は化学式 Mg(OH) 2 、式量 58.32、 密度 が 水 の2.36倍の マグネシウム の 水酸化物 。天然 鉱物 としては 水滑石 （ブルース石、 en:Brucite ）として産出する。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化マンガン(II) 水酸化マンガン(II) 水酸化マンガン(II) 物質名 IUPAC名 水酸化マンガン(II) Manganese(II) hydroxide 識別情報 CAS登録番号 18933-05-6 ECHA InfoCard 100.126.826 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID6061656、DTXSID10940448 性質 化学式 Mn(OH) 2 モル質量 88.9527 g mol −1 外観 無色結晶または白色粉末 密度 3.258 g cm −3 , 固体 融点 分解 水への溶解度 0.0005 g / 100cm 3 （室温） 構造 結晶構造 六方晶系 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 99.2 J mol −1 K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −695.4 kJ mol −1 危険性 引火点 不燃性 関連する物質 関連物質 水酸化鉄(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化マンガン(II) （すいさんかマンガン に）は、化学式 Mn(OH) 2 で表される2価の マンガン の 水酸化物 である。天然 鉱物 としてはキミマン鉱 (pyrochroite) として産出する。 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化ユウロピウム(III) 水酸化ユウロピウム(III) 水酸化ユウロピウム(III) 識別情報 CAS登録番号 16469-19-5   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 77049   ECHA InfoCard 100.036.818 EC番号 240-517-0 PubChem CID 85435 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID00926913 InChI InChI=1S/Eu.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 Key: CQQZFSZWNXAJQN-UHFFFAOYSA-K SMILES [Eu+3].[OH-].[OH-].[OH-] 性質 化学式 Eu(OH) 3 モル質量 202.988 外観 淡いピンク色の固体 溶解度平衡 K sp 9.38 × 10 −27 関連する物質 その他の 陰イオン 酸化ユウロピウム(III) その他の 陽イオン 水酸化サマリウム(III) 水酸化ガドリニウム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化ユウロピウム(III) は、化学式 Eu(OH) 3 をもつ 無機化合物 である。 ^ 《无机化学丛书》. 第七卷 钪 稀土元素. 易宪武 等主编. 科学出版社. P 168~171 . (2)氢氧化物 ^ John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5-188. ISBN  1138561630   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化リチウム 水酸化リチウム 水酸化リチウム 物質名 IUPAC名 水酸化リチウム 識別情報 CAS登録番号 1310-65-2   1310-66-3 (一水和物)   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:33979 ChemSpider 3802   ECHA InfoCard 100.013.804 Gmelin参照 68415 PubChem CID 3939 RTECS number OJ6307070 UNII 903YL31JAS   G51XLP968G  (一水和物)   国連/北米番号 2680 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID70893845 InChI InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1   Key: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M   InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWO SMILES [Li+].[OH-] 性質 化学式 LiOH モル質量 23.95 g/mol 外観 潮解性 のある無臭の白色固体 密度 1.46 g/cm 3 （無水物） 1.51 g/cm 3 （一水和物） 融点 462 ℃ 沸点 924 ℃（分解） 水への溶解度 無水物 : 12.8 g/100 mL (20 ℃) 12.5 g/100 mL (25 ℃) 17.5 g/100 mL (100 ℃) 一水和物 : 22.3 g/100 mL (10 ℃) 26.8 g/100 mL (100 ℃) 屈折率 ( n D ) 1.464（無水物） 1.460（一水和物） 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 2.071 J/g K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) -20.36 kJ/g 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 腐食性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 引火点 不燃性 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 210 mg/kg (経口, ラット) 安全データシート (SDS) “ ICSC 0913 ”. 2025年10月10日閲覧。 “ ICSC 0914 ”. 2025年10月10日閲覧。 (一水和物) 関連する物質 その他の 陰イオン リチウムアミド その他の 陽イオン 水酸化ナトリウム 水酸化カリウム 水酸化ルビジウム 水酸化セシウム 関連物質 酸化リチウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 水酸化リチウム （すいさんかリチウム、 英 : lithium hydroxide ）は 化学式 が LiOH と表される リチウム の 水酸化物 である。無水物は 吸湿性 の白色固体である。水に可溶性で、水溶液は強アルカリ性を示し腐食性を持つ。 エタノール にわずかに溶ける。 水和物 及び無水物の形で市販されている。 ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398 ^ Chamb
水酸化リチウム （すいさんかリチウム、 英 : lithium hydroxide ）は 化学式 が LiOH と表される リチウム の 水酸化物 である。無水物は 吸湿性 の白色固体である。水に可溶性で、水溶液は強アルカリ性を示し腐食性を持つ。 エタノール にわずかに溶ける。 水和物 及び無水物の形で市販されている。 ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398 ^ Chambers, Michael. “ ChemIDplus – 1310-65-2 – WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M – Lithium hydroxide anhydrous – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information ”. chem.sis.nlm.nih.gov . 2018年4月12日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化リン酸カルシウム 水酸化リン酸カルシウム 水酸化リン酸カルシウム 物質名 IUPAC名 pentacalcium hydroxide triphosphate （水酸化三リン酸五カルシウム） 別名 ハイドロキシアパタイト ヒドロキシアパタイト 識別情報 CAS登録番号 12167-74-7 3D model ( JSmol ) Interactive image ECHA InfoCard 100.013.769 PubChem CID 14781 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID10872538、DTXSID50872537 SMILES [OH-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2] 性質 化学式 Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) モル質量 502.306g/mol 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化リン酸カルシウム （すいさんかりんさんカルシウム、 英語 : calcium hydroxyphosphate ）は、 リン酸カルシウム の一種である。 ハイドロキシアパタイト 、 ヒドロキシアパタイト などともよばれる。骨や歯は水酸化リン酸カルシウム（ヒドロキシアパタイト）(Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 ）からなるとよく歯科医などが説明しているが、これは誤りである。実際はCa 10 CO 3 (PO 4 ) 6 ∙H 2 O（炭酸水酸化リン酸カルシウム）のような（イオンの比はバラツキがあるり先の組成式通りではない）炭酸イオンを含んだカルシウム塩が骨に含まれることがＸ線解析によってわかっている。 →「 水酸燐灰石 」も参照 ^ a b “ ハイドロキシアパタイト ”. 薬学用語解説 . 公益社団法人 日本薬学会 . 2018年10月26日閲覧。 ^ Kono, Tetsuro; Sakae, Toshiro; Nakada, Hiroshi; Kaneda, Takashi; Okada, Hiroyuki (2022-02). “Confusion between Carbonate Apatite and Biological Apatite (Carbonated Hydroxyapatite) in Bone and Teeth” (英語). Minerals 12 (2): 170. doi : 10.3390/min12020170 . ISSN   2075-163X . https://www.mdpi.com/2075-163X/12/2/170 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化ルテチウム(III) 水酸化ルテチウム(III) 水酸化ルテチウム(III) 識別情報 CAS登録番号 16469-21-9   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 77051   ECHA InfoCard 100.036.820 EC番号 240-519-1 PubChem CID 85437 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID90936980 InChI InChI=1S/Lu.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 Key: QVVDHJQBGNVGEB-UHFFFAOYSA-K SMILES [Lu+3].[OH-].[OH-].[OH-] 性質 化学式 Lu(OH) 3 モル質量 225.991 外観 白色固体 関連する物質 その他の 陰イオン 酸化ルテチウム(III) その他の 陽イオン 水酸化スカンジウム(III) 水酸化イットリウム(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化ルテチウム(III) は、化学式 Lu(OH) 3 をもつ 無機化合物 である。 ^ Yi, Xianwu; et al. Series of Inorganic Chemistry. Vol 7. Scandium, Rare Earth Elements. Science Press. pp 168-171. (2) Hydroxides. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化ルビジウム 水酸化ルビジウム 水酸化ルビジウム 物質名 IUPAC名 Rubidium hydroxide 識別情報 CAS登録番号 1310-82-3   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:32108   ChemSpider 56181   ECHA InfoCard 100.013.806 PubChem CID 62393 RTECS number VL8750000 UNII 2692362HBM   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID1061655 InChI InChI=1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1   Key: CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M   InChI=1/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1 Key: CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO SMILES [Rb+].[OH-] 性質 化学式 Rb + (OH) − モル質量 102.48 g mol −1 外観 白色の固体, 吸湿性 密度 3.203 g cm −3 , 固体 融点 301 ℃ 水への溶解度 180 g/100 cm 3 (15 ℃) 熱化学 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −413.8 kJ/mol 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 腐食性 GHS 表示 : 絵表示 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 1 ALK 引火点 不燃性 関連する物質 その他の 陽イオン 水酸化リチウム ; 水酸化ナトリウム ; 水酸化カリウム ; 水酸化セシウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 水酸化ルビジウム （すいさんかルビジウム、Rubidium hydroxide、RbOH）は、 ルビジウム の 水酸化物 である。 強塩基 であり、1個のルビジウムイオンと1個の水酸化物イオンより形成される アルカリ である。 水酸化ルビジウムは天然には存在しないが、 酸化ルビジウム からの 合成 によって得ることができる。また、水酸化ルビジウムは少数の業者によって水溶液の形で市販され、腐食性の強い強塩基であるにも拘わらず現在のところ 劇物 の指定はない。 水酸化ルビジウムは高い 腐食性 を持つ。したがって、保護手袋や保護メガネなど適当な保護具を着用して扱わなければならない。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化亜鉛 水酸化亜鉛 水酸化亜鉛 物質名 IUPAC名 Zinc hydroxide 識別情報 CAS登録番号 20427-58-1   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 7988510   ECHA InfoCard 100.039.816 PubChem CID 9812759 UNII OXK3V8KJ7L   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID7042516 InChI InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2   Key: UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2 Key: UGZADUVQMDAIAO-NUQVWONBAV SMILES [Zn+2].[OH-].[OH-] 性質 化学式 Zn(OH) 2 モル質量 99.424 g/mol 外観 白色の粉末 密度 3.053 g/cm 3 , 固体 融点 125 °C (257 °F; 398 K) (分解) 水への溶解度 わずかに溶ける 溶解度平衡 K sp 3.0 × 10 −17 エタノールへの 溶解度 溶けない 酸解離定数 p K a 3.12, 3.39 磁化率 −67.0·10 −6 cm 3 /mol 熱化学 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −642 kJ·mol −1 危険性 引火点 不燃性 関連する物質 関連物質 水酸化カドミウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 水酸化亜鉛 （すいさんかあえん、Zinc hydroxide）は、化学式 Zn(OH) 2 で表される 亜鉛 の 水酸化物 である。 ^ Perrin, D. D., ed (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution . IUPAC Chemical Data (2nd ed.). Oxford: Pergamon (1984発行). Entry 265. ISBN  0-08-029214-3. LCCN   82--16524   ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN  978-0-618-94690-7   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化物 水酸化物 水酸化物 （すいさんかぶつ、 英語 : hydroxide ）とは、 塩 のうち、陰イオンとして 水酸化物イオン (OH - ) を持つ化合物のこと。陽イオンが金属イオンの場合、一般式は M x (OH) y と表される。一般に 塩基 性（ アルカリ性 ）もしくは両性を持ち、 水酸化ナトリウム (NaOH) など、 アルカリ金属 や アルカリ土類金属 の水酸化物は 強塩基 性を示す。組成式が水酸化物と相同することから、金属 酸化物 の 水和物 M x O y •(H 2 O) z を含む場合もある。 アルカリ金属以外の水酸化物は、一般に加熱により水を失い 酸化物 となる。 MO_{{\mathit {n}}/2}\ +{\frac {\mathit {n}}{2}}H2O}}}"> M ( OH ) n ⟶ MO n / 2   + n 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {M(OH)_{\mathit {n}}->MO_{{\mathit {n}}/2}\ +{\frac {\mathit {n}}{2}}H2O}}} 英語の "hydroxide" には アルコール や フェノール などの ヒドロキシ基 を持つ有機化合物も含まれるが、日本語の「水酸化物」にはこれらの化合物は含まれない。 有機化合物 のヒドロキシ基は 共有結合 により母骨格と結びついている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化物イオン 水酸化物イオン 水酸化物イオン （すいさんかぶつイオン、 英 : hydroxide ion ）とは、化学式が OH − と表される 陰イオン のこと。 水 の 共役塩基 にあたり、水 (H 2 O) や水酸化物が 電離 すると生じる。かつては水酸イオンと呼ばれた。 金属イオンなどのさまざまな 陽イオン と塩をつくり、 水酸化物 を与える。水酸化物には、 水酸化ナトリウム (NaOH) など 塩基性 （アルカリ性）を示すものが多い。水酸化物イオンの中で、水素と酸素は 共有結合 でつながっている。一方、 アルコール や フェノール などの有機化合物が持つ OH 構造は ヒドロキシ基 と呼ばれ、通常、陰イオンとしては遊離しない。 ^ コトバンク This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化白金(II) 水酸化白金(II) 水酸化白金(II) 物質名 IUPAC名 水酸化白金(II) Platinum(II) hydroxide 識別情報 ECHA InfoCard 100.032.006 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID3065249 性質 化学式 Pt(OH) 2 , PtO・H 2 O モル質量 227.331 g/mol 外観 黒色の粉末 密度 酸化白金(IV) と同等 熱化学 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −351.9 kJ mol −1 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化白金(II) は、 白金 の 水酸化物 で、化学式Pt(OH) 2 で表される物質である ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem . Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化酸化アルミニウム 水酸化酸化アルミニウム 水酸化酸化アルミニウム 識別情報 CAS登録番号 24623-77-6 3D model ( JSmol ) Interactive image ECHA InfoCard 100.042.138 PubChem CID 32524 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID4051661、DTXSID0052679 SMILES O[Al]=O 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 無し 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化酸化アルミニウム （すいさんかさんかアルミニウム、 英 : Aluminium hydroxide oxide ）は、 アルミニウム の 水酸化物 で、 化学式 AlO(OH)で表される無色の 結晶 である。 水酸化アルミニウム を中性〜弱塩基性の水溶液中 150 °C - 300 °C で熱処理することで得られる。 {AlO(OH)}+ H2O}}}"> Al ( OH ) 3 ⟶ AlO ( OH ) + H 2 O {\displaystyle {\ce {Al(OH)3 -> {AlO(OH)}+ H2O}}} 加熱によって 酸化アルミニウム と 水 に分解する。 {Al2O3}+ H2O}}}"> 2 AlO ( OH ) ⟶ Al 2 O 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2 AlO(OH) -> {Al2O3}+ H2O}}} 2型が存在する。なお、 Akdalaite は現在では Al 10 O 14 (OH) 2 とされ、多型ではないと判明している。 α型 ダイアスポア （diaspore） γ型 ベーム石(Boehmite) アルミニウムの化合物 Al(I) AlCl AlF AlI Al 2 O Al(II) AlB 2 AlB 12 AlO Al(III) AlAs Al(BH 4 ) 3 AlBr 3 Al 2 (C 2 ) 3 Al 4 C 3 AlCl 3 Al(CN) 3 AlF 3 AlH 3 AlI 3 AlN Al 2 O 3 Al(OH) 3 AlO(OH) AlP Al 2 S 3 AlSb Al 2 Se 3 Al 2 Te 3 オキソ酸 塩 Al(ClO 3 ) 3 Al(ClO 4 ) 3 Al(C 5 H 7 O 2 ) 3 Al 2 (CO 3 ) 3 Al 2 (FeO 4 ) 2 AlK(SO 4 ) 2 Al(MnO 4 ) 3 Al 2 (MoO 4 ) 3 AlNa(SO 4 ) 2 Al(NH 4 )(SO 4 ) 2 Al(NO 3 ) 3 AlPO 4 Al 2 (SeO 4 ) 3 Al 2 (SiO 3 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (WO 4 ) 3 有機アルミニウム (III)化合物 (Al(CH 3 ) 3 ) 2 (Al(C 2 H 5 ) 3 ) 2 Al(CH 2 CH(CH 3 ) 2 ) 3 Al(CH 2 CH(CH 3 ) 2 ) 2 H Al(C 2 H 5 ) 2 Cl Al(C 2 H 5 ) 2 CN Al(Si(CH 3 ) 3 ) 3 Ti(C 5 H 5 ) 2 CH 2 ClAl(CH 3 ) 2 カテゴリ This article is issued from Wikipedia . The text is available under
II)化合物 (Al(CH 3 ) 3 ) 2 (Al(C 2 H 5 ) 3 ) 2 Al(CH 2 CH(CH 3 ) 2 ) 3 Al(CH 2 CH(CH 3 ) 2 ) 2 H Al(C 2 H 5 ) 2 Cl Al(C 2 H 5 ) 2 CN Al(Si(CH 3 ) 3 ) 3 Ti(C 5 H 5 ) 2 CH 2 ClAl(CH 3 ) 2 カテゴリ This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化金 水酸化金 水酸化金 （すいさんかきん、Gold hydroxide）は 金 の 水酸化物 の総称である。 AuOH - 水酸化金(I) （Gold(I) hydroxide） Au(OH) 3 - 水酸化金(III) （Gold(III) hydroxide） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化金(I) 水酸化金(I) 水酸化金(I) 識別情報 3D model ( JSmol ) Interactive image PubChem CID 21713210 InChI InChI=1S/Au.H2O/h;1H2 SMILES O.[Au] 性質 化学式 Au H O モル質量 213.974  g·mol −1 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化金(I) （すいさんかきん、英: Gold(I) hydroxide）は 金 の 水酸化物 で、化学式AuOHで表される 無機化合物 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化金(III) 水酸化金(III) 水酸化金(III) 物質名 組織名 Gold(3+) trihydroxide 別名 Auric acid Gold hydroxide Gold trihydroxide 識別情報 CAS登録番号 1303-52-2   3D model ( JSmol ) Interactive image Interactive image ChemSpider 21170948   ECHA InfoCard 100.013.746 EC番号 215-120-0 PubChem CID 11536100 UNII 8YE7R9L22G   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID2061646 InChI InChI=1S/Au.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3   Key: WDZVNNYQBQRJRX-UHFFFAOYSA-K   SMILES O[Au](O)O [OH-].[OH-].[OH-].[Au+3] 性質 化学式 H 3 AuO 3 モル質量 247.9886 g mol −1 外観 黄褐色の粉末 水への溶解度 0.00007 g/100 g 酸解離定数 p K a <11.7, 13.36, >15.3 構造 分子形状 Auにおいて三角二面角 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 , H335 安全データシート (SDS) Oxford 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化金(III) 酸化金(III) その他の 陽イオン 水酸化銅(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 水酸化金(III) （すいさんかきん、 英 : Gold(III) hydroxide ）は 金 の 水酸化物 で、化学式Au(OH) 3 で表される 無機化合物 。140℃に加熱すると分解して 酸化金(III) になる。 両性物質 である。Au 3+ の水溶液に塩基を加えると黄褐色の沈殿として得られる。 ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–59, ISBN  0-8493-0594-2   ^ Figuier, L (April 1848). “ART. XXIV.--OBSERVATIONS ON THE PREPARATION OF THE OXIDE OF GOLD, (AURIC ACID.)”. American Journal of Pharmacy (Philadelphia) 19 : 102. ProQuest  89661353 .   ^ Kah, James C. Y.; Phonthammachai, Nopphawan; Wan, Rachel C. Y.; Song, Jing; White, Timothy; Mhaisalkar, Subodh; Ahmadb, Iman; Shepparda, Colin et al. (March 2008). “Synthesis of g
rnal of Pharmacy (Philadelphia) 19 : 102. ProQuest  89661353 .   ^ Kah, James C. Y.; Phonthammachai, Nopphawan; Wan, Rachel C. Y.; Song, Jing; White, Timothy; Mhaisalkar, Subodh; Ahmadb, Iman; Shepparda, Colin et al. (March 2008). “Synthesis of gold nanoshells based on the depositionprecipitation process”. Gold Bulletin 41 (1): 23–36. doi : 10.1007/BF03215620 .   ^ Diaz-Morales, Oscar; Calle-Vallejo, Federico; de Munck, Casper; Koper, Marc T. M. (2013). “Electrochemical water splitting by gold: evidence for an oxide decomposition mechanism”. Chemical Science 4 (6): 2334. doi : 10.1039/C3SC50301A .   ^ “ CID 11536100 - Compound Summary ”. PubChem Compound . USA: National Center for Biotechnology Information (2006年10月26日). 2011年10月6日閲覧。 ^ Perrin, D. D., ed (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution . IUPAC Chemical Data (2nd ed.). Oxford: Pergamon (1984発行). Entry 87. ISBN  0-08-029214-3. LCCN   82--16524   ^ “ C&L Inventory ”. www.echa.europa.eu . 2021年12月13日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化鉄 水酸化鉄 水酸化鉄 物質名 IUPAC名 水酸化鉄(II) Iron(II) hydroxide 別名 Ferrous hydroxide 識別情報 CAS登録番号 18624-44-7 ECHA InfoCard 100.039.754 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID3042057、DTXSID801318339 性質 化学式 Fe(OH) 2 モル質量 89.860 g/mol 外観 pale green crystals 密度 3.40 g/cm³, 融点  °C ( K) 分解 水への溶解度 6×10 −3 g/dm 3 (25℃) 構造 結晶構造 六方晶系 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 88 J mol −1 K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −569.0 kJ mol −1 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 水酸化鉄 （すいさんかてつ）は 鉄 の 水酸化物 である。鉄の 酸化数 により水酸化鉄(II)、水酸化鉄(III)が存在する。 ただし水酸化鉄(III)は後述の通り慣用的な名称であり、実際の構造は酸化水酸化鉄(III)などであることが判明している。 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化鉛(II) 水酸化鉛(II) 水酸化鉛(II) 物質名 IUPAC名 Lead(II) hydroxide 別名 Lead hydroxide Plumbous hydroxide 識別情報 CAS登録番号 19783-14-3   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 8035300   ECHA InfoCard 100.039.358 EC番号 243-310-3 PubChem CID 9859601 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID10431967、DTXSID601015737 InChI InChI=1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2   Key: VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L   InChI=1/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2 Key: VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE SMILES [OH-].[OH-].[Pb+2] 性質 化学式 Pb(OH) 2 モル質量 241.2  g·mol −1 水への溶解度 0.0155 g/(100 mL) (20 °C) 溶解度平衡 K sp 10 −19.85 ～ 10 −14.9 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H302 , H332 , H351 , H360 , H373 , H410 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 0 関連する物質 その他の 陽イオン 水酸化ゲルマニウム(II) 水酸化スズ(II) 水酸化水銀(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 水酸化鉛(II) （すいさんかなまり に、lead(II) hydroxide）は、 化学式 Pb(OH) 2 で表される 無機化合物 で、 鉛 の 水酸化物 である 鉛イオン と 水酸化物イオン からなる物質である。単に水酸化鉛と呼ばれることも多い。 CAS登録番号 は19783-14-3。 ^ Handbook of Chemistry and Physics, 1st edition, 2000, CRC Press ISBN  0-8493-0740-6 ^ Internal Corrosion of Water Distribution Systems (2nd ed.). American Water Works Association. (1996). p. 178. ISBN  978-1-61300-170-7 . https://books.google.com/books?id=F5hKYcQSuSkC&pg=PA178   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
水酸化銀(I) 水酸化銀(I) 水酸化銀(I) 単位格子 結晶構造 物質名 IUPAC名 Silver(I) oxide 別名 Silver rust, Argentous oxide, Silver monoxide 識別情報 CAS登録番号 20667-12-3   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 7970393   EC番号 243-957-1 MeSH silver+oxide PubChem CID 9794626 RTECS number VW4900000 UNII 897WUN6G6T   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID40435918 InChI InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2   Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N   InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N SMILES [O-2].[Ag+].[Ag+] 性質 化学式 Ag 2 O モル質量 231.735  g·mol −1 外観 黒色または茶色の結晶 匂い 無臭 密度 7.14 g/cm 3 融点 300 °C (572 °F; 573 K) 200 °C以上で分解 水への溶解度 0.013 g/L (20 °C) 0.025 g/L (25 °C) 0.053 g/L (80 °C) 溶解度平衡 K sp (AgOH) 1.52·10 −8 (20 °C) 溶解度 酸、アルカリに溶ける エタノールに溶けない 酸解離定数 p K a 12.1 (推定値) 磁化率 −134.0·10 −6 cm 3 /mol 構造 結晶構造 立方晶系 空間群 Pn 3 m, 224 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 65.9 J/mol·K 標準モルエントロピー S ⦵ 122 J/mol·K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −31 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −11.3 kJ/mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H272 , H315 , H319 , H335 予防報告 P220 , P261 , P305+P351+P338 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 1 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 2.82 g/kg (ラット, 経口) 関連する物質 関連物質 酸化銀(I) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 水酸化銀(I) （すいさんかぎん）は、化学式が AgOH で表される 銀 の 水酸化物 である。 ^ a b c “ Silver Oxide MSDS ”. SaltLakeMetals.com . Salt Lake Metals. 2014年6月8日閲覧。 ^ a b c Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (81 ed.). Boca Raton, FL:
nbsp;( what is   N  ?) 水酸化銀(I) （すいさんかぎん）は、化学式が AgOH で表される 銀 の 水酸化物 である。 ^ a b c “ Silver Oxide MSDS ”. SaltLakeMetals.com . Salt Lake Metals. 2014年6月8日閲覧。 ^ a b c Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (81 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–83. ISBN  0-8493-0594-2   ^ a b Perry, Dale L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds (illustrated ed.). CRC Press. pp. 354. ISBN  0849386713   ^ Perrin, D. D., ed (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution . IUPAC Chemical Data (2nd ed.). Oxford: Pergamon (1984発行). Entry 210. ISBN  0-08-029214-3. LCCN   82--16524   ^ a b “ Silver oxide ”. 2025年11月2日閲覧。 ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN  978-0-618-94690-7   ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Silver(I) oxide . Retrieved on 2014-06-07. This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.