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二酸化炭素センサ 二酸化炭素センサ 二酸化炭素センサ または二酸化炭素センサーとは、 二酸化炭素 を検出、計測する目的に供される センサ 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化炭素吸収源 二酸化炭素吸収源 二酸化炭素吸収源 （にさんかたんそきゅうしゅうげん、 英 : carbon dioxide sink ）とは、 二酸化炭素 をはじめとする、 地球 の 気候 を左右する 温室効果ガス などを 大気 中から取り除くようなはたらきをするもののことを指す。炭素吸収源ともいう。本項目では誤解のおそれがないため、単に 吸収源 と呼称する。 吸収源とは厳密には、 気候システム の中で 気候因子 となる、温室効果ガスや エアロゾル 、温室効果ガスを生成する物質などを大気中から取り除くものを言い、この過程やメカニズムまで含めて用いる。 対義語として 排出源 （ source ）という言葉があり、吸収源とは逆に温室効果ガスなどを大気中に放出するものを言う。 二酸化炭素については、 炭素プール （ carbon pool 、貯蔵庫）という言葉がある。これは、二酸化炭素を貯蔵するものを指し、吸収源にも排出源にもなりうる。 吸収源を増やしたり、吸収量を増やしたりすることで 地球温暖化 の緩和を図ることを、吸収源活動という。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化炭素回収・有効利用 二酸化炭素回収・有効利用 二酸化炭素回収・有効利用 （にさんかたんそかいしゅう・ゆうこうりよう、 英 : Carbon capture and utilization 、 CCU ）とは、産業プロセスから二酸化炭素を回収し、パイプラインで産業プロセスで使用する場所まで輸送するプロセスのことである。 回収された二酸化炭素は、複数の製品に変換することができる。そのうちの1つは、メタノールなどの アルコール であり、燃料やその他の代替・再生可能エネルギー源として使用される。その他の商業製品には、プラスチック、コンクリート、およびさまざまな化学合成のための反応物質がある。 一つの製品に関して、CCUは大気中の二酸化炭素の量を正の方向に増やすことはない。加えて、この製品が化石由来のものの代替品となる場合、全体として二酸化炭素排出量が削減される。 また、考慮すべき追加の要因がいくつかある。二酸化炭素は、熱力学的に安定した 炭素 の一形態であるため、二酸化炭素を原料として製品を製造するには、多くのエネルギーを必要とする。よって、CCUへの投資を検討する前に、製品を作るための他の原材料の入手可能性も考慮すべきである。 さまざまな回収と使用の可能性を考慮すると、化学物質、燃料、および微細藻類を使用する方法は、 二酸化炭素の除去 の可能性が限られ、建設資材や農業での使用を含む方法はより効果的であることが、研究によって示唆されている。 CCUの収益性は、大気中に放出される二酸化炭素の カーボンプライシング の一部に依存する。大規模な定置型（産業）排出源からの温室効果ガス排出を大幅に削減するという世界的な課題に対する一つの対応策として、二酸化炭素の回収と利用が考えられている。 ^ Cuéllar-Franca, Rosa M.; Azapagic, Adisa (March 2015). “Carbon capture, storage and utilisation technologies: A critical analysis and comparison of their life cycle environmental impacts” . Journal of CO 2 Utilization . 9 : 82– 102. doi : 10.1016/j.jcou.2014.12.001 . ^ Dibenedetto, Angela; Angelini, Antonella; Stufano, Paolo (March 2014). “Use of carbon dioxide as feedstock for chemicals and fuels: homogeneous and heterogeneous catalysis: Use of carbon dioxide as feedstock for chemicals and fuels”. Journal of Chemical Technology & Biotechnology . 89 (3): 334– 353. doi : 10.1002/jctb.4229 . ^ Smit, Berend; Reimer, Jeffrey A; Oldenburg, Curtis M; Bourg, Ian C (18 June 2013). Introduction to Carbon Capture and Sequestration . The Berkeley Lectures on Energy. Imperial Col
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二酸化炭素回収・有効利用・貯留 二酸化炭素回収・有効利用・貯留 二酸化炭素回収・有効利用・貯留 （にさんかたんそかいしゅう・ゆうこうりよう・ちょりゅう、 英 : Carbon dioxide Capture,Utilization and Storage 、 CCUS ）は、「 二酸化炭素回収・貯留 」と「 二酸化炭素回収・有効利用 」を総称したもの。詳しくは、 二酸化炭素回収・貯留 および、 二酸化炭素回収・有効利用 を参照。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化炭素回収・貯留 二酸化炭素回収・貯留 二酸化炭素回収・貯留 （にさんかたんそかいしゅう・ちょりゅう、 英 : carbon dioxide capture and storage または carbon dioxide capture and sequestration または carbon dioxide control and sequestration 、 CCS ）とは、通常、 セメント 工場や バイオマス 発電所 などの大規模な汚染点源からの廃棄物である 二酸化炭素 （CO 2 ）を回収し、貯留場所に輸送し、大気の影響のない場所、通常は地下の 地層 に堆積させるプロセスである。目的は、 重工業 により大気中に大量のCO 2 が放出されるのを防ぐことである。源業や暖房からの 二酸化炭素排出 の 地球温暖化 や 海洋酸性化 への影響を緩和するための潜在的な手段である。CO 2 は数十年前から石油の回収強化など様々な目的で地層に注入されてきたが、CO 2 の長期貯留は比較的新しい概念である。 直接空気回収 は、点源ではなく、周囲の空気からCO 2 をスクラブするCCSの一種である。 二酸化炭素は、 吸収 、 吸着 、ケミカルループ、膜ガス分離、 ガスハイドレート 技術などの様々な技術を使用して、空気中から直接、または産業用ソース（発電所の 煙道ガス など）から回収することができる 。アミンは、代表的なカーボン・スクラブ技術では溶剤として使用されている。最新の従来型発電所にCCSを適用した場合、CCSなしの場合と比較して、大気中へのCO 2 排出量を約80 - 90 % 削減することができる。CO 2 を回収・圧縮する発電所に使用する場合、その他のシステムコストは、化石燃料発電所の場合、生産されるエネルギーのワット時当たりのコストを21 - 91 %増加させると推定されており、既存の発電所にこの技術を適用すると、特に隔離場所から離れた場所にある場合にはさらにコストが高くなるとみられている。2019年現在、世界では17のCCSプロジェクトが稼働しており、年間31.5百万トンのCO 2 を回収しており、そのうち3.7百万トンは地質学的に貯蔵されている。そのほとんどは発電所ではなく産業由来である。 バイオマスと組み合わせれば、CCSは正味のマイナス排出量になる可能性がある。英国の ドラックス発電所 では、2019年にバイオエネルギーCCS（BECCS）を用いた試験が開始された。成功すれば、大気中から1日1トンのCO 2 を除去することができる。 CO 2 の貯蔵は、深い地層において 鉱物 炭酸塩 の形で行われることが想定されている。発熱性CSS（PyCCS）も研究されている。海洋深層貯留は、海洋を 酸性化 させる可能性があるため、利用されていない。地質層は現在、最も有望な貯留場所と考えられている。米国国立エネルギー技術研究所（NETL）は、北米には現在の生産率で900年分以上の二酸化炭素を貯蔵するのに十分な容量があると報告している。一般的な問題は、海底または地下貯留の安全性に関する長期的な予測が非常に困難で不確実であり、一部の二酸化炭素が大気中に漏れ出す危険性が残っていることである。 ^ “ エネルギーの基礎用語～CO2を集めて埋めて役立てる「CCUS」 ”. 経済産業省 資源エネルギー庁 . 2020年9月8日閲覧。 ^ Fanchi, John R; Fanchi, Christopher J (2016). Energy in the 21st Century . World Scientific Publis
ると報告している。一般的な問題は、海底または地下貯留の安全性に関する長期的な予測が非常に困難で不確実であり、一部の二酸化炭素が大気中に漏れ出す危険性が残っていることである。 ^ “ エネルギーの基礎用語～CO2を集めて埋めて役立てる「CCUS」 ”. 経済産業省 資源エネルギー庁 . 2020年9月8日閲覧。 ^ Fanchi, John R; Fanchi, Christopher J (2016). Energy in the 21st Century . World Scientific Publishing Co Inc. p. 350. ISBN  978-981-314-480-4 . https://books.google.com/books?id=tIZIDQAAQBAJ&pg=PA350   ^ “ Introduction to Carbon Capture and Storage - Carbon storage and ocean acidification activity ”. Commonwealth Scientific and Industrial Research Organisation (CSIRO) and the Global CCS Institute. 2012年12月8日時点の オリジナル よりアーカイブ。2013年7月3日閲覧。 ^ The UK Carbon Capture Usage and Storage deployment pathway . BEIS . (2018) . https://assets.publishing.service.gov.uk/government/uploads/system/uploads/attachment_data/file/759637/beis-ccus-action-plan.pdf   ^ Bui, Mai; Adjiman, Claire S.; Bardow, André; Anthony, Edward J.; Boston, Andy; Brown, Solomon; Fennell, Paul S.; Fuss, Sabine et al. (2018). “Carbon capture and storage (CCS): the way forward”. Energy & Environmental Science 11 (5): 1062–1176. doi : 10.1039/C7EE02342A .   ^ D'Alessandro, DeannaM.; Smit, Berend; Long, JeffreyR. (16 August 2010). “Carbon Dioxide Capture: Prospects for New Materials” . Angewandte Chemie International Edition 49 (35): 6058–6082. doi : 10.1002/anie.201000431 . PMID   20652916 . https://infoscience.epfl.ch/record/200571/files/6058_ftp.pdf .   ^ Erfani, Amir; Boroojerdi, Saeed; Dehghani, Ashraf (2015). “Simulation of an operational amine based C
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二酸化炭素回収装置 二酸化炭素回収装置 二酸化炭素回収装置 （にさんかたんそかいしゅうそうち）は排出された 二酸化炭素 を回収または利用することを可能にする 装置 である。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化炭素排出係数 二酸化炭素排出係数 →詳細は「 排出原単位 」を参照 二酸化炭素排出係数 （にさんかたんそはいしゅつけいすう、 英 : carbon dioxide emission factor ）とは、単位生産量・消費量等あたりの二酸化炭素の排出量を表す数値である。 二酸化炭素排出原単位 （ 英 : carbon dioxide emission intensity ）ともいう。ただし、 地球温暖化係数 を用いて、 温室効果ガス の排出量を二酸化炭素の排出量に換算したものは 二酸化炭素換算量 （にさんかたんそかんざんりょう、 英 : Carbon dioxide equivalent ）と呼ばれる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化炭素泉 二酸化炭素泉 二酸化炭素泉 （にさんかたんそせん）は、掲示用泉質名に基づく 温泉 の 泉質 の分類の一種である。 療養泉 に分類される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化炭素測定器 二酸化炭素測定器 二酸化炭素測定器 （にさんかたんそそくていき)とは、LTEや各種サービスを標準搭載した CO 2 濃度、湿温度が測定できるデバイス。 ^ https://www.itmedia.co.jp/fav/articles/2105/28/news134.html This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化炭素除去 二酸化炭素除去 二酸化炭素除去 （にさんかたんそじょきょ、 英 : Carbon dioxide removal 、 CDR ）は、人為的な活動により大気中の 二酸化炭素 を除去し、それを地質、陸域、海洋の貯留層、または製品の中に持続的に貯蔵するプロセスである。このプロセスは、炭素除去、温室効果ガス除去、あるいはネガティブエミッション技術とも呼ばれる。二酸化炭素除去は、 気候変動 に対する気候政策に統合されつつあり、 地球温暖化への対策 戦略の一部として注目されている。 ネットゼロ を達成するには、まず第一に排出の深く継続的な削減が必要であり、その上で二酸化炭素除去の利用が必要となる。（二酸化炭素除去は、ネットゼロ排出におけるネットを可能にするものとされている）。将来的には、二酸化炭素除去が、技術的に排除が困難な一部の農業や産業の排出を相殺する手段となる可能性がある。 二酸化炭素除去は、陸域や水域で実施される方法が含まれる。陸域ベースの方法には、 植林活動 、 森林再生 、土壌に二酸化炭素を蓄える農業実践（ 炭素農業 ）、 二酸化炭素回収・貯留に伴うバイオエネルギー （BECCS）、 直接空気回収技術 と貯留が含まれる。水域ベースの方法としては、 海洋施肥 、海洋アルカリ度向上、 湿地 再生、および ブルーカーボン に近付ける方法がある。特定のプロセスがどれだけのネガティブエミッションを達成するかを評価するためには、詳細な分析が必要である。この分析には、 ライフサイクルアセスメント およびプロセス全体の監視、報告、検証が含まれる。 二酸化炭素回収・貯留 は、 地球大気中の二酸化炭素 の量を削減するものではないため、二酸化炭素除去とは見なされない。 2023年時点で、二酸化炭素除去は年間約2ギガトンの二酸化炭素を除去すると推定されている。これは、人間活動により1年間に排出される、温室効果ガス量の約4%に相当する。現時点で安全かつ経済的に展開可能な二酸化炭素除去方法を使用することで、年間最大10ギガトンの二酸化炭素を除去・貯留できる可能性がある。ただし、二酸化炭素除去によって大気中から除去される正確な二酸化炭素量を定量化するのは困難である。 ^ Buis, Alan (2019年11月7日). “ Examining the Viability of Planting Trees to Help Mitigate Climate Change ”. Climate Change: Vital Signs of the Planet . 2023年4月13日閲覧。 ^ Marshall, Michael (2020年5月26日). “ Planting trees doesn't always help with climate change ” (英語). BBC . 2023年4月13日閲覧。 ^ IPCC, 2021: " Annex VII: Glossary ". Matthews, J.B.R., V. Möller, R. van Diemen, J.S. Fuglestvedt, V. Masson-Delmotte, C. Méndez, S. Semenov, A. Reisinger (eds.). In " Climate Change 2021: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Sixth Assessment Report of the Intergovernmental Pan
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二酸化炭素飢餓 二酸化炭素飢餓 二酸化炭素飢餓 （にさんかたんそきが）とは、 植物 を 施設栽培 する時に施設中の 二酸化炭素 が減少し、植物の成長が停滞する現象のことを指す。冬場の早朝に起こりやすいが、巨大な施設で トマト などの高設栽培を行うと夏場の施設内部でも起こりうる。防止には二酸化炭素を施用する、 換気 により二酸化炭素をとり入れるなどの方法があるが、後者は冬場は難しく、冬に二酸化炭素飢餓が発生しやすくなる原因となっている。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化硫黄 二酸化硫黄 二酸化硫黄 物質名 IUPAC名 Sulfur dioxide 別名 Sulfurous anhydride Sulfur(IV) oxide 識別情報 CAS登録番号 7446-09-5   3D model ( JSmol ) Interactive image バイルシュタイン 3535237 ChEBI CHEBI:18422   ChEMBL ChEMBL1235997   ChemSpider 1087   ECHA InfoCard 100.028.359 EC番号 231-195-2 E番号 E220 (防腐剤) Gmelin参照 1443 KEGG D05961   MeSH Sulfur+dioxide PubChem CID 1119 RTECS number WS4550000 UNII 0UZA3422Q4   国連/北米番号 1079, 2037 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID6029672 InChI InChI=1S/O2S/c1-3-2   Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/O2S/c1-3-2 Key: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT SMILES O=S=O 性質 化学式 SO 2 モル質量 64.066 g/mol 外観 無色の気体 匂い 刺激臭、火をつけたばかりのマッチのような 密度 2.619 kg m −3 融点 −72 °C; −98 °F; 201 K 沸点 −10 °C (14 °F; 263 K) 水への溶解度 94 g/L 亜硫酸 を形成 蒸気圧 230 kPa at 10 °C; 330 kPa at 20 °C; 462 kPa at 30 °C; 630 kPa at 40 °C 酸解離定数 p K a ~1.81 塩基解離定数 p K b ~12.19 磁化率 −18.2·10 −6 cm 3 /mol 粘度 12.82 μPa·s 構造 点群 C 2 v 配位構造 対角線 分子形状 折れ線形 （O-S-O 結合角は120度） 双極子モーメント 1.62 D 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 248.223 J K −1 mol −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −296.81 kJ mol −1 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H314 , H331 , H370 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死濃度 LC 50 3000 ppm (マウス, 30 分) 2520 ppm (ラット, 1 時間) LC Lo (最低致死濃度) 993 ppm (ラット, 20 分) 611 ppm (ラット, 5 時間) 764 ppm (マウス, 20 分) 1000 ppm (ヒト, 10 分) 3000 ppm (ヒト, 5 分) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 5 ppm (13 mg/m 3 ) REL TWA 2 ppm (5 mg/m 3 ) ST 5 ppm (13 mg/m 3 ) IDLH 100 ppm 関連する物質 関連物質 三酸化硫黄 亜硫酸 硫酸 特記無き場合、データは
Lo (最低致死濃度) 993 ppm (ラット, 20 分) 611 ppm (ラット, 5 時間) 764 ppm (マウス, 20 分) 1000 ppm (ヒト, 10 分) 3000 ppm (ヒト, 5 分) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 5 ppm (13 mg/m 3 ) REL TWA 2 ppm (5 mg/m 3 ) ST 5 ppm (13 mg/m 3 ) IDLH 100 ppm 関連する物質 関連物質 三酸化硫黄 亜硫酸 硫酸 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 二酸化硫黄 （にさんかいおう、 英 : sulfur dioxide ）は、化学式SO 2 の 無機化合物 である。常温では 刺激臭 を有する 気体 。気体は別名 亜硫酸ガス 。 化石燃料 の 燃焼 などで大量に排出される 硫黄酸化物 の一種であり、きちんとした処理を行わない 排出ガス は 大気汚染 や 環境問題 の一因となる。 二酸化硫黄は 火山活動 や 工業 活動により産出される。 石炭 や 石油 は多量の 硫黄 化合物を含んでおり、この硫黄化合物が 燃焼 することで発生する。また、火山活動でも発生する。二酸化硫黄は 二酸化窒素 などの存在下で 酸化 され 硫酸 となり、 酸性雨 の原因となる。空気よりも重い。 ^ Sulfur dioxide Archived December 30, 2019, at the Wayback Machine ., U.S. National Library of Medicine ^ ((National Center for Biotechnology Information)) (2025年). “ PubChem Compound Summary for CID 1119, Sulfur Dioxide ”. 2023年9月24日時点のオリジナルより アーカイブ 。2025年1月15日閲覧。 ^ Lide, David R., ed (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN  0-8493-0487-3   ^ ((National Center for Biotechnology Information)) (2018年12月18日). “ Hazardous Substances Data Bank: Sulfur Dioxide ”. PubChem . 2025年1月15日閲覧。 ^ Miller, J.W. Jr.; Shah, P.N.; Yaws, C.L. (1976). “Correlation constants for chemical compounds”. Chemical Engineering 83 (25): 153–180. ISSN   0009-2460 .   ^ Table of Geometries based on VSEPR ^ “ Summary of Classification and Labelling: Sulphur Dioxide ”. C&L Inventory . 2025年1月15日閲覧。 ^ a b c N
lation constants for chemical compounds”. Chemical Engineering 83 (25): 153–180. ISSN   0009-2460 .   ^ Table of Geometries based on VSEPR ^ “ Summary of Classification and Labelling: Sulphur Dioxide ”. C&L Inventory . 2025年1月15日閲覧。 ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0575 ^ a b “ Sulfur dioxide ”. 生活や健康に直接的な危険性がある . アメリカ国立労働安全衛生研究所 （NIOSH）. 2026年2月26日閲覧。 ^ “二酸化イオウ”. 岩波理化学辞典 (第3版増補版第3刷 ed.). 岩波書店. 5 November 1982. p. 974. ^ Dr. Mike Thompson, Winchester College, UK http://www.chm.bris.ac.uk/motm/so2/so2h.htm This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化窒素 二酸化窒素 二酸化窒素 NO 2 は低温では無色の 四酸化二窒素 （ N 2 O 4 ）に変化し、高温では再び NO 2 に戻る。 物質名 IUPAC名 Nitrogen dioxide 別名 Nitrogen(IV) oxide, deutoxide of nitrogen 識別情報 CAS登録番号 10102-44-0   3D model ( JSmol ) Interactive image Interactive image ChEBI CHEBI:33101   ChemSpider 2297499   ECHA InfoCard 100.030.234 EC番号 233-272-6 Gmelin参照 976 PubChem CID 3032552 RTECS number QW9800000 UNII S7G510RUBH   国連/北米番号 1067 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID7020974 InChI InChI=1S/NO2/c2-1-3   Key: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/NO2/c2-1-3 Key: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYAA SMILES N(=O)[O] [N+](=O)[O-] 性質 化学式 N O 2 モル質量 46.005  g·mol −1 外観 褐色気体 密度 1449 kg/m 3 (液体、20 ℃) 3.4 kg/m 3 (気体、22 ℃) 融点 −11.2 °C (11.8 °F; 261.9 K) 沸点 21.1 °C (70.0 °F; 294.2 K) 水への溶解度 分解 蒸気圧 98.80   kPa (at 20 °C) 磁化率 +150.0·10 −6   cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.449 (20 ℃) 構造 点群 C 2v 分子形状 折れ線形 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 37.2 J/(mol·K) 標準モルエントロピー S ⦵ 240.1 J/(mol·K) 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) +33.2 kJ/mol 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 有毒、酸化剤 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H270 , H314 , H330 予防報告 P220 , P260 , P280 , P284 , P305+P351+P338 , P310 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 4 0 0 OX 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死濃度 LC 50 30   ppm (モルモット, 1 時間) 315   ppm (ウサギ, 15 分) 68   ppm (ラット, 4 時間) 138   ppm (ラット, 30 分) 1000   ppm (マウス, 10 分) LC Lo (最低致死濃度) 64   ppm (イヌ, 8 時間) 64   ppm (サル, 8 時間) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL C 5   ppm (9   mg/
) 315   ppm (ウサギ, 15 分) 68   ppm (ラット, 4 時間) 138   ppm (ラット, 30 分) 1000   ppm (マウス, 10 分) LC Lo (最低致死濃度) 64   ppm (イヌ, 8 時間) 64   ppm (サル, 8 時間) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL C 5   ppm (9   mg/m 3 ) REL ST 1   ppm (1.8   mg/m 3 ) IDLH 13   ppm 安全データシート (SDS) ICSC 0930 関連する物質 関連する 窒素 の 酸化物 亜酸化窒素 一酸化窒素 三酸化二窒素 四酸化二窒素 五酸化二窒素 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 二酸化窒素 （にさんかちっそ、 英 : nitrogen dioxide ）は、NO 2 という 化学式 で表される 窒素酸化物 で、常温・常圧では赤褐色の 気体 または 液体 である。 窒素 の 酸化数 は+4。窒素と 酸素 の 混合気体 に 電気火花を飛ばす と生成する。 環境汚染 の大きな要因となっている化合物である。 赤煙硝酸 の赤色は二酸化窒素の色に由来している。大気中の濃度は、約0.027 ppm。二酸化窒素は 常磁性 の、C 2v 対称性 を持つ曲がった分子である。二酸化窒素のルイス構造は安定している。 ^ “ nitrogen dioxide (CHEBI:33101) ”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI) . UK: European Bioinformatics Institute (2008年1月13日). 2016年3月4日時点の オリジナル よりアーカイブ。2011年10月4日閲覧。 ^ Haynes, 4.134. ^ Haynes, 5.16. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0454 ^ a b “ Nitrogen dioxide ”. 生活や健康に直接的な危険性がある . アメリカ国立労働安全衛生研究所 （NIOSH）. 2026年2月26日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
二酸化臭素 二酸化臭素 二酸化臭素 物質名 IUPAC名 Bromine dioxide 識別情報 CAS登録番号 21255-83-4   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 4574124   PubChem CID 5460629 InChI InChI=1S/BrO2/c2-1-3   Key: SISAYUDTHCIGLM-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/BrO2/c2-1-3 Key: SISAYUDTHCIGLM-UHFFFAOYAZ SMILES O=Br=O 性質 化学式 BrO 2 モル質量 111.903 g/mol 外観 unstable yellow crystals 融点 0°C付近で分解 関連する物質 その他の 陰イオン 酸化臭素 三フッ化臭素 五フッ化臭素 その他の 陽イオン 二フッ化酸素 一酸化二塩素 二酸化塩素 酸化ヨウ素 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 二酸化臭素 （にさんかしゅうそ）は、 臭素 と 酸素 からなる 化合物 で、 化学式 は BrO 2 である。黄色から黄橙色の不安定な 結晶 を形成する。1937年にローベルト・シュヴァルツと マルティン・シュマイサー によって初めて単離され、臭素と オゾン の 大気 中での反応に重要な役割を果たすと仮定されている。周期表で1周期上の ハロゲン の塩素の酸化物である 二酸化塩素 と類似している。 ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press, pp. 74, ISBN  0-8493-8671-3 , https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&q=%22Bromine+dioxide%22&pg=PA74 2009年3月17日閲覧。   ^ a b Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, pp. 447, ISBN  0-8493-0594-2   ^ Robert Schwarz, Martin Schmeißer (1937). “Über ein neues Oxyd des Broms der Formel BrO 2 , I. Mitteil”. Ber. Dtsch. Chem. Ges. 70 (6): 1163–1166. doi : 10.1002/cber.19370700602 .   ^ Müller, Holger S. P.; Miller, Charles E.; Cohen, Edward A. (1997). “The rotational spectrum and molecular properties of bromine dioxide, OBrO”. The Journal of Chemical Physics 107 (2