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酸化水酸化硝酸アンチモン(III) 酸化水酸化硝酸アンチモン(III) 酸化水酸化硝酸アンチモン(III) 識別情報 CAS登録番号 20328-96-5 3D model ( JSmol ) Interactive image InChI InChI=1S/2NO3.2H2O.4O.4Sb.24H/c2*2-1(3)4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;/h;;2*1H2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;/q2*-1;;;4*-2;4*+3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;/p-2 Key: QDIXRPSLWJOEKT-UHFFFAOYSA-L SMILES [Sb+3].[Sb+3].[Sb+3].[Sb+3].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[OH-].[OH-].O=[N+]([O-])[O-].O=[N+]([O-])[O-] 性質 化学式 Sb 4 O 4 (OH) 2 (NO 3 ) 2 モル質量 709.12 外観 無色の固体 密度 4.45 g/cm 3 水への溶解度 可溶 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化水酸化硝酸アンチモン(III) （さんかすいさんかしょうさんアンチモン、 英語 : Antimony(III) oxide hydroxide nitrate ）は、 化学式 Sb 4 O 4 (OH) 2 (NO 3 ) 2 で表される 無機化合物 である。極めて稀な アンチモン の 硝酸 塩の一つであり、 硝酸ビスマス(III) のような単純な三硝酸塩は報告されていない。 X線結晶構造解析 によると、酸化/水酸化アンチモンの陽イオン層と、その間の硝酸イオン層からなる層状構造をとる。 三酸化アンチモン と 硝酸 を110 ℃で反応させることで得られる。 ^ Bovin, Jan-Olov; Vannerberg, Nils-Gösta; Songstad, Jon; Schäffer, C. E.; Bjørseth, Alf; Powell, D. L. (1974). “The Crystal Structure of Sb 4 O 4 (OH) 2 (NO 3 ) 2 ”. Acta Chemica Scandinavica 28a : 267–274. doi : 10.3891/acta.chem.scand.28a-0267 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化水銀 酸化水銀 酸化水銀 （さんかすいぎん、Mercury oxide）とは、 水銀 の 酸化物 である。 酸化数 が+2の酸化物のみが知られている。有毒である。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化水銀(II) 酸化水銀(II) 酸化水銀(II) 物質名 IUPAC名 酸化水銀(II) 別名 酸化水銀 赤降汞、黄降汞 識別情報 CAS登録番号 21908-53-2   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 28626   ECHA InfoCard 100.040.580 KEGG C18670   PubChem CID 30856 RTECS number OW8750000 UNII IY191986AO   国連/北米番号 1641 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID4042125 InChI InChI=1S/Hg.O   Key: UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N   SMILES [Hg]=O 性質 化学式 Hg O モル質量 216.591  g·mol −1 外観 赤色または黄色結晶 匂い 無臭 密度 11.14 g/cm 3 融点 500 °C (932 °F; 773 K) (分解) 水への溶解度 0.0053 g/100 mL (25 °C) 0.0395 g/100 mL (100 °C) 溶解度 エタノール、ジエチルエーテル、アセトン、アンモニアに溶けない。 バンドギャップ 2.2 eV 磁化率 −44.0·10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 2.5 (550 nm) 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 70 J·mol −1 ·K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −90 kJ·mol −1 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 極めて毒性が高い、環境汚染物質 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H300+H310+H330 , H372 , H410 予防報告 P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+P316 , P302+P352 , P304+P340 , P316 , P320 , P321 , P330 , P361+P364 , P391 , P403+P233 , P405 , P501 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 4 0 1 引火点 不燃性 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 18 mg/kg (経口, ラット) 安全データシート (SDS) ICSC 0981 関連する物質 その他の 陰イオン 硫化水銀(II) セレン化水銀(II) テルル化水銀(II) その他の 陽イオン 酸化亜鉛 酸化カドミウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化水銀(II) （さんかすいぎん(II)、Mercury(II) oxide）は、 化学式 が HgO と表される 水銀 の 酸化物 である。赤色の 赤降汞 （せきこうこう）と黄色の 黄降汞 （おうこうこう）とが存在するが、粒子の大きさの違いによるもので X線回折 により同一の結晶構造（ 斜方晶系 ）であることが判明している。いずれも O-Hg-O が直線で O で屈曲したジグザク状の平面構造に配列している。またやや不安定な 六方晶系 の 多形 も存在する。 ^ a b
;kPa) におけるものである。 酸化水銀(II) （さんかすいぎん(II)、Mercury(II) oxide）は、 化学式 が HgO と表される 水銀 の 酸化物 である。赤色の 赤降汞 （せきこうこう）と黄色の 黄降汞 （おうこうこう）とが存在するが、粒子の大きさの違いによるもので X線回折 により同一の結晶構造（ 斜方晶系 ）であることが判明している。いずれも O-Hg-O が直線で O で屈曲したジグザク状の平面構造に配列している。またやや不安定な 六方晶系 の 多形 も存在する。 ^ a b Madelung, O; Rössler, U; Schulz, M, eds (1999). “Mercury oxide (HgO) crystal structure, physical properties”. Semiconductors · II-VI and I-VII Compounds; Semimagnetic Compounds . Landolt-Börnstein - Group III Condensed Matter. 41B . Springer-Verlag. pp. 1–7. doi : 10.1007/b71137 . ISBN  978-3-540-64964-9   ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. . Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN  978-0-618-94690-7   ^ “ Mercuric oxide [ISO ]”. ChemIDPlus Advanced . United States National Library of Medicine . 2022年4月14日閲覧。 ^ “ Laboratory Chemical Safety Summary (LCSS): Mercuric oxide ”. PubChem . National Center for Biotechnology Information . 2022年4月14日閲覧。 ^ “ Safety Data Sheet: Mercury(II) oxide ” (PDF). Thermo Fisher Scientific (2021年12月25日). 2022年4月13日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化物 酸化物 酸化物 （さんかぶつ、 英語 : oxide ）は、 酸素 とそれより 電気陰性度 が小さい元素からなる 化合物 である。酸化物中の 酸素原子 の 酸化数 は−2である。 酸素 は、ほとんどすべての元素と酸化物を生成する。 貴ガス については、 ヘリウム (He)、 ネオン (Ne) そして アルゴン (Ar) の酸化物はいまだ知られていないが、 キセノン (Xe) の酸化物（ 三酸化キセノン ）は知られている。一部の 金属 の酸化物や ケイ素 の酸化物（ ケイ酸塩 ）などは セラミックス とも呼ばれる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化物分散強化合金 酸化物分散強化合金 酸化物分散強化合金 （さんかぶつぶんさんきょうかごうきん、Oxide dispersion-strengthened alloy）は酸化物を分散強化相として含む合金である。「ODS合金」とも呼ばれる。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化物半導体 酸化物半導体 酸化物半導体 （さんかぶつはんどうたい）は、 半導体 の一つ。 金属 を カチオン として用いたものが大多数で、多くが広い バンドギャップ を有し、 可視光 域の 電磁波 を透過する。中には高い 電荷担体 濃度や移動度を示すものもあり、これらの特徴を用いた様々な用途が考案されている。代表的なものに 酸化亜鉛 や 二酸化スズ 、 酸化インジウム や ITO （通常 In 2 O 3 : SnO 2 = 90:10 [wt%]）がある。多くは電子を電荷担体とした n型 であるが、 酸化銅 や 酸化銀 、また 一酸化スズ などの 正孔 を電荷担体とした p型 も報告されている。代表的な用途としては透明伝導膜や 超伝導 、 センサー などが研究されている。 ^ Ito, M. "透明アモルファス酸化物半導体の電子ペーパーへの応用 (Application of Amorphous Oxide Semiconductor for e-papers)." ^ Kumomi, H. "アモルファス酸化物半導体 TFT とその OLED 駆動素子への応用 (Amorphous Oxide Semiconductor-Based TFT and Its Application for OLED)." 132. ^ 玉置純, 長岡忠仁, 山本善史, 松岡政夫、「 Co 3 O 4 - Fe 2 O 3 複合体を用いた酸化物半導体センサのNOx検知特性 」 『電気学会論文誌Ｅ（センサ・マイクロマシン部門誌）』 1998年 118巻 2号 p.125-129, doi : 10.1541/ieejsmas.118.125 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化発酵 酸化発酵 酸化発酵 （さんかはっこう、oxidative fermentation）は 発酵 の一種である。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化的リン酸化 酸化的リン酸化 酸化的リン酸化 （さんかてきリンさんか、oxidative phosphorylation）とは、 電子伝達系 に共役して起こる一連の リン酸化 （ATP合成）反応を指す。 細胞 内で起こる 呼吸 に関連した現象で、高エネルギー化合物の ATP を産生する 回路 の一つ。 好気性生物 における、エネルギーを産生するための 代謝 の頂点といわれ、 糖質 、 脂質 、 アミノ酸 などの代謝がこの反応に収束する。 反応の概要は、 NADH や FADH といった 補酵素 の酸化と、それによる 酸素 分子（O 2 ）の 水 分子（H 2 O）への還元である。反応式は {ATP}+H2O\ ,}}}"> ADP + P i + H + ⟶ ATP + H 2 O   , {\displaystyle {\ce {{ADP}+{P_{i}}+H^{+}->{ATP}+H2O\ ,}}} Δ G ∘ = + 30.5 kJ mol − 1 {\displaystyle \Delta G^{\circ }={\mbox{+ 30.5 kJ mol}}^{-1}} であり、 ATPシンターゼ によって触媒される。 ミトコンドリア の膜間腔と マトリックス の間に生じた水素イオンの濃度勾配のエネルギーを使って、 ATP合成酵素 によって ADP をリン酸化してATPができる。 真核細胞内のミトコンドリア内膜の他に、原核細胞の形質膜にも見られる反応でもある。ミッチェルの提唱した 化学浸透圧 説での反応機構が最も有力で、次に仮説されたように、電子伝達系によって膜の内外に プロトン の電気化学ポテンシャル差が形成され、これを利用してATP合成酵素（F 0 F 1 ）が駆動し直接ATPを合成するとされる。 脱共役剤 は電子伝達系の反応とATP合成の反応の共役を阻害するもので、これを添加することにより電子伝達系が行われても酸化的リン酸化はおこらない。またミトコンドリア内在性で同様の脱共役効果を生理的に発生するものとして 脱共役タンパク質 がある。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化的付加 酸化的付加 酸化的付加 （さんかてきふか、oxidative addition）と 還元的脱離 （かんげんてきだつり、reductive elimination）は、 有機金属化学 における二つの重要な反応形式である。それらの関係を下記に示す。「y」を 配位子 の数、「n」を金属の 酸化数 とする。 酸化的付加： M n ・L y + X-Y → X-M n+2 -Y・L y 還元的脱離： X-M n+2 -Y・L y → M n ・L y + X-Y M:金属, n:酸化数, L:配位子, y:配位子の数 酸化的付加では、空の配位場と、比較的低い酸化数を持つ 金属錯体 が、 酸化 を受けながら、 共有結合 (X-Y) へ挿入 (insertion) する。そのとき、酸化数（ 形式酸化数 ）と、中心金属上の電子の数がともに +2 増加する。酸化的付加による金属の挿入は、さまざまな共有結合に対して起こりうるが、水素-水素、炭素(sp 3 )-ハロゲン原子、の場合がもっとも普通にみられる。sp 2 混成の、ビニル、アリール炭素のときでも酸化的付加は起こる。ビニル炭素上での酸化的付加は、 二重結合 の 立体化学 を保持しながら進行する。 還元的脱離は、酸化的付加の逆反応である。還元的脱離は、そのときに新しく生成する X-Y 結合が強い場合に有利となる。還元的脱離が起こるためには、結合する二つの配位子が金属上の配位場において隣接位に位置する必要がある。 酸化的付加や還元的脱離は遷移金属錯体によって触媒される多くのカップリング反応において、素反応として組み込まれていると考えられており、有機合成的な立場からも重要な反応である。また一般に、有機ハロゲン化物の遷移金属に対する酸化的付加反応によって有機金属化合物を合成する事が出来る。 ^ IUPAC Gold Book - oxidative addition This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化硝酸ビスマス 酸化硝酸ビスマス 酸化硝酸ビスマス 物質名 IUPAC名 pentabismuth;oxygen(2-);nonahydroxide;tetranitrate 別名 硝酸ビスムチル 塩基性硝酸ビスマス 次硝酸ビスマス [USP:JAN] 識別情報 CAS登録番号 1304-85-4   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:31293   ChemSpider 65321938   DrugBank DB13209   MeSH bismuth+subnitrate PubChem CID 73415757 UNII H19J064BA5   InChI InChI=1S/5Bi.4NO3.9H2O.O/c;;;;;4*2-1(3)4;;;;;;;;;;/h;;;;;;;;;9*1H2;/q5*+3;4*-1;;;;;;;;;;-2/p-9 Key: QGWDKKHSDXWPET-UHFFFAOYSA-E SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[O-2].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3] 性質 化学式 Bi 5 H 9 N 4 O 22 (Basic formula) モル質量 1461.99   g/mol 密度 1.79   g/mL (H 2 O) 融点 260℃で分解 沸点 260℃で分解 水への溶解度 不溶 危険性 GHS 表示 : 絵表示 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 次硝酸ビスマス一水和物 物質名 IUPAC名 oxobismuthanyl nitrate;hydrate 識別情報 CAS登録番号 13595-83-0   3D model ( JSmol ) Interactive image PubChem CID 129842132 InChI InChI=1S/Bi.NO3.H2O.O/c;2-1(3)4;;/h;;1H2;/q+1;-1;; Key: HFJNHTDBULDRRH-UHFFFAOYSA-N SMILES [N+](=O)([O-])O[Bi]=O.O 性質 化学式 BiH 2 NO 5 (Basic formula) モル質量 305   g/mol 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化硝酸ビスマス （さんかしょうさんビスマス、 英語 : Bismuth oxynitrate ）は、 Bi 3+ イオン、 硝酸 イオンおよび 酸化物 イオンを含み、Bi 2 O 3 、N 2 O 5 およびH 2 Oから形成される複数の 化合物 の総称である。 次硝酸ビスマス 、 硝酸ビスムチル とも呼ばれ、古い文献では、BiONO 3 や 塩基性硝酸ビスマス と呼ばれることもある。美容において白色の 顔料 として用いられ、内外用の穏やかな 消毒薬 としても用いられた。また、 薄層クロマトグラフィー で用いられる ドラーゲンドルフ試薬 の
ビスマス、 英語 : Bismuth oxynitrate ）は、 Bi 3+ イオン、 硝酸 イオンおよび 酸化物 イオンを含み、Bi 2 O 3 、N 2 O 5 およびH 2 Oから形成される複数の 化合物 の総称である。 次硝酸ビスマス 、 硝酸ビスムチル とも呼ばれ、古い文献では、BiONO 3 や 塩基性硝酸ビスマス と呼ばれることもある。美容において白色の 顔料 として用いられ、内外用の穏やかな 消毒薬 としても用いられた。また、 薄層クロマトグラフィー で用いられる ドラーゲンドルフ試薬 の原料としても使われる。 ^ a b c d e f g h PubChem. “ Bismuth subnitrate ” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2020年11月11日閲覧。 ^ a b PubChem. “ Bismuth subnitrate monohydrate ” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2020年11月23日閲覧。 ^ Sadler, Peter J (1991). Sykes, A.G.. ed. Advances in Inorganic Chemistry . 36 . Academic Press. ch. 1. ISBN  0-12-023636-2   ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry , San Diego: Academic Press, p. 771, ISBN  0-12-352651-5   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化空 酸化空 『酸化空』 ACIDMAN の EP リリース 2002年 3月6日 ジャンル ロック 時間 16分24秒 レーベル Atl チャート最高順位 29位（インディーズ・ オリコン ） ACIDMAN アルバム 年表 - 酸化空 （ 2002年 ） - 酸化空 （さんかぞら）は ACIDMAN のインディーズファーストミニアルバムである。 2002年 3月6日 に発売。現在のところミニアルバムはこの作品だけである。ジャケットに使用された ロールシャッハ・テスト のような模様はしばらくACIDMANのシンボルマークとなった。裏ジャケットのアーティスト写真では、一悟の髭がない。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化臭素(I) 酸化臭素(I) 酸化臭素(I) 物質名 IUPAC名 Dibromine monoxide 組織名 Bromo hypobromite 別名 Dibromine oxide, bromine monoxide 識別情報 CAS登録番号 21308-80-5   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 10686917 PubChem CID 14513628 InChI InChI=1S/Br2O/c1-3-2 Key: HJCMMOODWZOXML-UHFFFAOYSA-N SMILES O(Br)Br 性質 化学式 Br 2 O モル質量 175.807 g/mol 外観 暗褐色の固体 融点 −17.5°C付近で分解 関連する物質 関連物質 水 二フッ化酸素 一酸化二塩素 一酸化二ヨウ素 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 酸化臭素(I) （さんかしゅうそ(I)、bromine(I) oxide） または、 一酸化二臭素 （いっさんかにしゅうそ）は、 臭素 の 酸化物 であり、-18 °C 以下の温度でしか存在できない不安定な暗褐色の 化合物 である。 無水次亜臭素酸 とも呼ばれる。 ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press, pp. 74, ISBN  0-8493-8671-3 , https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&q=%22Bromine+dioxide%22&pg=PA74 2015年8月25日閲覧。   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化還元反応 酸化還元反応 酸化還元反応 （さんかかんげんはんのう）とは、 酸化剤 と 還元剤 が反応して、 電子 の授受を行う 化学反応 のことである。英語表記の Reduction / Oxidation から、 レドックス (Redox) という かばん語 も一般的に使われている。 酸化還元反応ではある物質の 酸化 プロセスと別の物質の 還元 プロセスが必ず並行して進行する。言い換えれば、一組の酸化される物質と還元される物質があってはじめて酸化還元反応が 完結 する。酸化還元反応の 化学反応式 は、 還元剤 が電子を放出する 酸化反応 と、 酸化剤 が電子を受け取る 還元反応 の2本に分割して記述することができる。このように分割して記述した化学反応式のことを 半反応式 、 半電池反応式 、あるいは 半電池式 と呼ぶ。半反応式は、必ず 電子 e − {\displaystyle {\ce {e^{-}}}} の項を含む。 化学 における主要な 化学反応 には、他に『 中和反応 』などがあるが、酸化還元反応と中和反応はまったくの別物なので、注意されたい。酸化還元反応は、中和反応とは異なり、 反応物 の 構成元素 のうち、 酸化数 が変化するものが必ず存在する。また、『 酸性 かつ 酸化剤の 水溶液 』『酸性かつ還元剤の水溶液』『 アルカリ性 かつ酸化剤の水溶液』『アルカリ性かつ還元剤の水溶液』は、いずれも実際に存在する。（具体例は、順に 硝酸 、 硫化水素 、 次亜塩素酸ナトリウム 、 硫化ナトリウム など） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化還元指示薬 酸化還元指示薬 酸化還元指示薬 （さんかかんげんしじやく、 英 : redox indicator ）とは 酸化還元滴定 に用いられる 呈色指示薬 である。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化還元酵素 酸化還元酵素 酸化還元酵素 （さんかかんげんこうそ、oxidoreductase）とはEC第1群に分類される 酵素 で、 酸化還元反応 を触媒する 酵素 である。 オキシドレダクターゼ とも呼ばれる。生体内では多数の酸化還元酵素が知られており、約560種類ともいわれる。 ^ 「酸化還元酵素」『 世界大百科事典 』（CD-ROM）平凡社。   ^ 「オキシドレダクターゼ」『理化学辞典』（第5）岩波書店。   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化還元電位 酸化還元電位 酸化還元電位 （さんかかんげんでんい、Redox potentialもしくはOxidation-reduction Potential; ORP）とは、ある酸化還元反応系における 電子 のやり取りの際に発生する 電位 （正しくは電極電位）のことである。物質の電子の放出しやすさ、あるいは受け取りやすさを定量的に評価する尺度でもある。単位は ボルト (V)を用い、電極電位の基準には以下の 半反応式 で表される酸化還元反応を用いる。 H2}}}"> 2 H +   + 2 e − ↽ − − ⇀ H 2 {\displaystyle {\ce {2H^{+}\ +2{\mathit {e}}^{-}<=>H2}}} つまり水素ガス分圧が1気圧、水素イオンの活量が1のとき（これを標準水素電極と呼ぶ）の電極電位を0 Vと定義する。この半反応を基準とし、任意の酸化還元反応の電極電位が決定される。すなわち、 標準水素電極 （SHE; standard hydrogen electrodeもしくはNHE; normal hydrogen electrode）を陰極反応、電極電位を求めたい酸化還元反応を陽極反応にそれぞれ使い、電池を組み立てたときの電池の起電力が、求めたい電極電位となる。このとき、電極電位を求めたい酸化還元反応に関与する物質の活量（あるいは分圧）がすべて1の場合の電極電位を特に、 標準酸化還元電位 （ ひょうじゅん -）あるいは 標準電極電位 と呼んでいる。 なお基準として用いた 標準水素電極 (SHE)は水素イオンの活量が1すなわち 水素イオン指数 がゼロ(pH 0)の環境であり 生化学 ではこうした極限状態の値では参考にならないためにpH 7での電位を求める 中間酸化還元電位 （ ちゅうかん -、中点とも表記することがある）を基準に用いることがあるが、特に断ることなしにこれを単に酸化還元電位と書くことが多い。いずれにせよ、実際の研究では 標準水素電極 の代わりに、銀−塩化銀電極や カロメル電極 など実用的な 基準電極 を基準にして酸化還元電位を測定することが頻繁に行なわれる。したがって、酸化還元電位を表記する際（特に 標準水素電極 以外の 基準電極 を用いた場合）には、その旨を必ず明記せねばならない。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化酵素 酸化酵素 酸化酵素 （さんかこうそ、oxidase）とは、 酸化還元酵素 の一種で分子状酸素の 基質 を 電子 受容体とする酵素である。 オキシダーゼ とも呼ばれる。 酸化酵素は酸素分子を水素あるいは電子受容体とする酸化還元酵素の総称であるが、 酸素 挿入反応を触媒する 酸素添加酵素（オキシゲナーゼ） を含めることも別に区分することもある。古くは 酸化還元酵素 全体の総称として使われたこともある。 補欠分子族 として ヘム を含む チトクロム酸化酵素 や カタラーゼ は代表的な酸化酵素であるが、その他にも フラビン を補酵素にするキサンチン酸化酵素などヘム以外の物質を活性中心に持つものもある。 モノアミン酸化酵素阻害薬 は抑うつ性精神病の治療に利用される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化金(III) 酸化金(III) 酸化金(III) 物質名 IUPAC名 Gold(III) oxide 別名 酸化金 識別情報 CAS登録番号 1303-58-8   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 144478 ECHA InfoCard 100.013.748 EC番号 215-122-1 PubChem CID 164805 UNII LW5Y686RUP   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID20926672 InChI InChI=1S/2Au.3O/q2*+3;3*-2 Key: DDYSHSNGZNCTKB-UHFFFAOYSA-N SMILES [O-2].[O-2].[O-2].[Au+3].[Au+3] 性質 化学式 Au 2 O 3 モル質量 441.93 外観 赤褐色固体 密度 3.6 g/cm 3 at 20 °C 融点 160 °C (320 °F; 433 K) 分解 水への溶解度 水 に不溶、 塩酸 や 硝酸 に可溶 構造 結晶構造 斜方晶系 , oF40 空間群 Fdd2, No. 43 危険性 GHS 表示 : [1] 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 予防報告 P264 , P264+P265 , P280 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P321 , P332+P317 , P337+P317 , P362+P364 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化金(III) （さんかきん さん、 英 : gold(III) oxide ）は 化学式 が Au 2 O 3 と表される 金 の最も安定な 酸化物 である。熱的に不安定な赤褐色の固体で 160 °C で分解する。水和すると弱い 酸性 を示す。濃厚な 塩基性 溶液に溶け、[Au(OH) 4 ] − が生じると考えられている。 無水 Au 2 O 3 は、密閉された水晶管中、約30 MPa•250 °C で アモルファス 酸化金(III)水和物を 過塩素酸 と 過塩素酸アルカリ とともに加熱すると得られる。 水酸化金の熱分解によっても得られる。 酸化金(III)は価値の高いクランベリー色や赤色のガラスを作るのに使われる。このガラスには金コロイド 懸濁液 のように、サイズの均等な球状金 ナノ粒子 が含まれている。 ^ a b Jones, P. G.; Rumpel, H.; Schwarzmann, E.; Sheldrick, G. M.; Paulus, H. (1979). “Gold(III) oxide”. Acta Crystallographica Section B 35 (6): 1435. doi : 10.1107/S0567740879006622 .   ^ a b Greenwood, Norman N. [英語版] ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-0
raphica Section B 35 (6): 1435. doi : 10.1107/S0567740879006622 .   ^ a b Greenwood, Norman N. [英語版] ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8 . ^ Jones PG, Rumpel H, Sheldrick GM, Schwartzmann E, Gold(III) Oxide and Oxychloride , Anorganisch-Chemisches Institut der Universität Göttingen This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化鉄 酸化鉄 酸化鉄 （さんかてつ）は、 鉄 の 酸化物 の総称。 酸化数 に応じて 酸化鉄(II) (FeO) や 酸化鉄(III) (Fe 2 O 3 ) など組成が異なるものが知られる。いずれも鉄の酸化物であり、 水酸化鉄 と並んで 錆 を構成する成分である。 酸化鉄は自然界では鉱物として見い出され、代表的なものは 赤鉄鉱 （ヘマタイト）、 褐鉄鉱 （リモナイト）、 磁鉄鉱 （マグネタイト）、 ウスタイト 、磁赤鉄鉱(マグヘマイト)である。 ^ R.C.Schick、「顔料」、『カーク・オスマー化学大辞典』、丸善、p.297、1988年 ISBN  4-621-03292-5 ^ 長倉三郎 、「酸化鉄」、『岩波理化学辞典』、第5版CD-ROM版、岩波書店、1999年 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化鉄(II) 酸化鉄(II) 酸化鉄(II) 物質名 IUPAC名 Iron(II) oxide 別名 Ferrous oxide, Iron monoxide, Wüstite 識別情報 CAS登録番号 1345-25-1   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:50820   ChemSpider 14237   ECHA InfoCard 100.014.292 Gmelin参照 13590 PubChem CID 14945 UNII G7036X8B5H   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID1041976 InChI InChI=1S/Fe.O   Key: UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/Fe.O/rFeO/c1-2 Key: UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB SMILES [Fe]=O 性質 化学式 FeO モル質量 71.844 g/mol 外観 黒色の結晶 密度 5.745 g/cm 3 融点 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K) 沸点 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K) 水への溶解度 溶けない 溶解度 アルカリ、エタノールに溶けない。 酸に溶ける。 磁化率 +7200 × 10 −6  cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 2.23 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 特定の条件下で可燃性となる可能性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 1 0 発火点 200 °C (392 °F; 473 K) 安全データシート (SDS) ICSC 0793 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 酸化鉄(II) （さんかてつ に、Iron(II) oxide）は 酸化鉄 の一種である。 酸化第一鉄 (さんかだいいちてつ、ferrous oxide、ferrous iron）とも呼ばれるが推奨されない。 組成式 Fe O で表される。 常温常圧で黒色の粉末。発火性がある。 不定比化合物 の代表例であり、鉄原子の欠損により元素の鉄と酸素との比は試料によりFe 0.84 OからFe 0.95 Oの幅を持つ。鉱石としては ウスタイト が知られている。 ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8 ^ “ Ferric(ous) Oxide, Black ”. art.illinois.edu . 2019年5月11日時点の オリジナル よりアーカイブ。2019年5月11日閲覧。 ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4
;0-07-049439-8 ^ “ Ferric(ous) Oxide, Black ”. art.illinois.edu . 2019年5月11日時点の オリジナル よりアーカイブ。2019年5月11日閲覧。 ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化鉄(III) 酸化鉄(III) 酸化鉄(III) 物質名 別名 酸化第二鉄 赤鉄鉱 識別情報 CAS登録番号 1309-37-1   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:50819   ChemSpider 14147   ECHA InfoCard 100.013.790 EC番号 215-168-2 E番号 E172(ii) (着色料) Gmelin参照 11092 KEGG C19424   PubChem CID 518696 RTECS number NO7400000 UNII 1K09F3G675   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID0029632 InChI InChI=1S/2Fe.3O   [ inchi ] Key: JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N   [ inchi ] InChI=1/2Fe.3O/rFe2O3/c3-1-4-2(3)5-1 Key: JEIPFZHSYJVQDO-ZVGCCQCPAC SMILES O1[Fe]2O[Fe]1O2 性質 化学式 Fe 2 O 3 モル質量 159.687  g·mol −1 外観 赤色の固体 匂い 無臭 密度 5.25 g/cm 3 融点 1,539 °C (2,802 °F; 1,812 K) 分解 105 °C (221 °F; 378 K) β二水和物, 分解 150 °C (302 °F; 423 K) β一水和物, 分解 50 °C (122 °F; 323 K) α二水和物, 分解 92 °C (198 °F; 365 K) α一水和物, 分解 水への溶解度 溶けない 溶解度 希酸に溶解する、糖溶液にはほとんど溶けない 、三水和物は酒石酸水溶液、クエン酸水溶液、酢酸水溶液にわずかに溶解する。 磁化率 +3586.0x10 −6 cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) n 1  = 2.91, n 2  = 3.19 (α, 赤鉄鉱) 構造 結晶構造 菱形晶系, hR30 (α型) 立方晶系 ビクスビ鉱, cI80 (β型) 立方晶スピンエル (γ型) 直方晶系 (ε型) 空間群 R3c, No. 161 (α型) Ia 3 , No. 206 (β-form) Pna2 1 , No. 33 (ε-form) 点群 3m (α型) 2/m 3 (β型) mm2 (ε型) 配位構造 八面体 (Fe 3+ , α型, β型) 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 103.9 J/mol·K 標準モルエントロピー S ⦵ 87.4 J/mol·K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −824.2 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −742.2 kJ/mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 , H335 予防報告 P261 , P305+P351+P338 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 0 0 0 作業環境許容濃度 (TLV) 5 mg/m 3 (TWA) 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量
87.4 J/mol·K 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −824.2 kJ/mol ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −742.2 kJ/mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H315 , H319 , H335 予防報告 P261 , P305+P351+P338 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 0 0 0 作業環境許容濃度 (TLV) 5 mg/m 3 (TWA) 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 >10 g/kg (ラット, 経口) NIOSH （米国の健康曝露限度）: PEL TWA 10 mg/m 3 REL TWA 5 mg/m 3 IDLH 2500 mg/m 3 関連する物質 その他の 陰イオン 硫化鉄(II) その他の 陽イオン 酸化鉄(II) 酸化鉄(II,III) 酸化ルテニウム(IV) 四酸化オスミウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 酸化鉄(III) （さんかてつ さん、Iron(III) oxide）は、 酸化第二鉄 （さんかだいにてつ、ferric oxide）、 ヘマタイト (Hematite)、 赤色酸化鉄 （せきしょくさんかてつ、red iron oxide）、 合成磁赤鉄鉱 （ごうせいじせきてっこう、maghemite）、 弁柄 （べんがら、colcothar）、 三酸化二鉄 （さんさんかにてつ）、 三二酸化鉄 （さんにさんかてつ）、あるいは単に 錆 として知られる、幾つか存在する 鉄 の酸化物の一つで、 常磁性 を示し、 組成式 はFe 2 O 3 で示される 化学物質 である。 結晶は硬く金属光沢をもった黒色だが、粉末になると赤褐色を示す。一般的にみられるものは常温常圧で生成した微結晶の集合で、非常にもろい赤褐色の固体。 水酸化鉄 の脱水や、金属鉄の自然酸化によって生ずる。 赤鉄鉱 を構成しており、これを 還元 して金属鉄を得る。「 赤さび 」と呼ばれる 錆 は、鉄の自然酸化によってこの物質ができることによって生ずる。 2008年度日本国内生産量は 148,413t、消費量は 3,976t である。 ^ a b c d Haynes , p. 4.69 ^ a b c Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 433 . https://archive.org/details/dictionaryofchem00comerich/page/436/mode/2up   ^ Haynes , p. 4.141 ^ a b c d Ling, Yichuan; Wheeler, Damon A.; Zhang, Jin Zhong; Li, Yat (2013). Zhai, Tianyou. ed. One-Dimensional Nanostructures: Principles and Applications . Hoboken, New Jersey: John Wiley & Sons, Inc.. p. 167. ISBN  9
; ^ Haynes , p. 4.141 ^ a b c d Ling, Yichuan; Wheeler, Damon A.; Zhang, Jin Zhong; Li, Yat (2013). Zhai, Tianyou. ed. One-Dimensional Nanostructures: Principles and Applications . Hoboken, New Jersey: John Wiley & Sons, Inc.. p. 167. ISBN  978-1-118-07191-5 . https://books.google.com/books?id=sY-0IGwimWkC&pg=PA167   ^ a b c “ Ultrafine Particles of Iron(III) Oxides by View of AFM – Novel Route for Study of Polymorphism in Nano-world ”. Univerzity Palackého . 2014年7月12日閲覧。 ^ a b c d e Haynes , p. 5.12 ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Iron(III) oxide . Retrieved on 2014-07-12. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0344 ^ a b “ SDS of Iron(III) oxide ”. KJLC . Kurt J Lesker Company Ltd. (2012年1月5日). 2014年7月12日閲覧。 ^ 経済産業省生産動態統計・生産・出荷・在庫統計 平成20年年計による This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化鉛 酸化鉛 酸化鉛 （さんかなまり）とは、 鉛 の 酸化物 (Pb x O y ) の総称。 一酸化鉛 - Pb(II)O 四酸化三鉛 - Pb(II) 2 Pb(IV)O 4 二酸化鉛 - Pb(IV)O 2 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
酸化銀 酸化銀 酸化銀 （さんかぎん、 英 : silver oxide ）とは、 銀 の 酸化物 の総称である。銀の 酸化数 の違いにより以下のものが存在する。 酸化銀(I) 一酸化銀 （酸化銀(II)） 酸化銀(III) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.