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リチウム (ニルヴァーナの曲) リチウム (ニルヴァーナの曲) 「リチウム」 ニルヴァーナ の シングル 初出アルバム『 ネヴァーマインド 』 リリース 1992年7月13日 規格 CD 、 カセットテープ 、 7インチ 、12インチ 録音 サウンド・シティ・スタジオ 1991年5月 ジャンル グランジ 時間 4分16秒 レーベル ゲフィン・レコード 作詞・作曲 カート・コバーン プロデュース ブッチ・ヴィグ ニルヴァーナ シングル 年表 カム・アズ・ユー・アー (1992) リチウム (1992) イン・ブルーム (1992) 『 ネヴァーマインド 』 収録曲 ブリード （4） リチウム （5） ポリー （6） ミュージックビデオ "Lithium" - YouTube 「 リチウム 」( Lithium )は アメリカ の ロックバンド 、 ニルヴァーナ の楽曲。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウム ビス (トリメチルシリル) アミド リチウム ビス (トリメチルシリル) アミド リチウム ビス (トリメチルシリル) アミド Monomer (does not exist) Cyclic trimer 物質名 IUPAC名 Lithium 1,1,1-trimethyl- N -(trimethylsilyl)silanaminide 別名 Lithium hexamethyldisilazide Hexamethyldisilazane lithium salt 識別情報 CAS登録番号 4039-32-1 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 21170111 ECHA InfoCard 100.021.569 PubChem CID 2733832 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID2044426 SMILES C[Si](C)(C)[N-][Si](C)(C)C.[Li+] 性質 化学式 C 6 H 18 Li N Si 2 モル質量 167.33  g·mol −1 外観 白色固体 密度 0.86 g/cm 3 at 25 °C 融点 71 - 72°C 沸点 80 - 80°C (0.001 mm Hg) 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 可燃性、腐食性 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 リチウム ビス (トリメチルシリル）アミド (Lithium bis(trimethylsilyl)amide) は、化学式 LiN(SiMe 3 ) 2 で表されるリチウム化された 有機ケイ素化合物 である。通常 LiHMDS (lithium hexamethyldisilazide-共役酸である HMDS への参照) と省略される。主に強力な 非求核塩基 および 配位子 として使用される。多くのリチウム試薬と同様に、凝集する傾向があり、配位種がない場合は環状三量体を形成する。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムの同位体 リチウムの同位体 リチウム ( Li )（標準原子量: 6.941(2)  u ）には天然に 6 Liと 7 Liの2つの 同位体 がある。 7 Liの存在比は92.5%である。また、7つの 放射性同位体 が同定されていて、最も安定な 8 Liの 半減期 は838ミリ秒であり、 9 Liの半減期は178.3ミリ秒である。その他の放射性同位体は8.6ミリ秒以下の半減期を持つ。最も不安定なものは 4 Liで、 陽子放出 によって、 7.580 43 × 10 −23  秒 の半減期で崩壊する。 7 Liは、 ビッグバン原子核合成 により生じた最初のうちの元素の1つである（ 6 Liも 恒星 の中にわずかにできた）。リチウムの同位体分別は天然においても、 鉱物 の生成、 代謝 、 イオン交換 等、様々なプロセスにおいて行われる。例えば、リチウムイオンは、 粘土 中の鉱物の中で、 マグネシウム や 鉄 と置換するが、ここでは 6 Liがより多く選択される。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムアミド リチウムアミド リチウムアミド __ Li +       __ N 3−       __ H + 物質名 IUPAC名 Lithium amide 別名 Lithium azanide Lithamide 識別情報 CAS登録番号 7782-89-0   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 22939   ECHA InfoCard 100.029.062 PubChem CID 24532 UNII 7393OMU9LK   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID7064815 InChI InChI=1S/Li.H2N/h;1H2/q+1;-1   Key: AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/Li.H2N/h;1H2/q+1;-1 Key: AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYAO SMILES [Li+].[NH2-] 性質 化学式 LiNH 2 モル質量 22.96  g·mol −1 外観 白色の固体 密度 1.178 g/cm 3 融点 375 °C (707 °F; 648 K) 沸点 430 °C (806 °F; 703 K) 分解 水への溶解度 反応する 溶解度 エタノールにわずかに溶ける。アンモニアに溶けない。 熱化学 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −182 kJ/mol 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 1 2 W 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) リチウムアミド は、化学式「 Li + NH 2 − 」を持つ 無機化合物 。 リチウム イオンと アミノ アニオン（ 共役塩基 アンモニア ）で構成されている。水素化リチウムとアンモニアから製造される白色固体であり、常温で安定である。微量の加水分解により、発生するアンモニアの臭気を伴う。400℃以上でアンモニアの脱離を伴いながらリチウムイミド Li 2 NH に変化する。有機溶媒への溶解性は低いが、液体アンモニアには可溶である。水と接触して水酸化リチウムとアンモニアを生成する。アミンのアルキル化、カルバニオン生成試薬、パラジウム触媒によるアミノ化などに利用されている。 水素化リチウム と リチウムイミド はどちらも水素貯蔵材料として期待されている。 ^ 一哉, 岡野「 リチウムアミド 」『有機合成化学協会誌』第78巻第12号、2020年、1197–1199頁、 doi : 10.5059/yukigoseikyokaishi.78.1197 。   ( 要購読契約) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the medi
2号、2020年、1197–1199頁、 doi : 10.5059/yukigoseikyokaishi.78.1197 。   ( 要購読契約) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムイオンキャパシタ リチウムイオンキャパシタ リチウムイオンキャパシタ （Liイオン・キャパシタ）（LiC)とは、一般的な 電気二重層キャパシタ の原理を使いながら負極材料として リチウム イオン吸蔵可能な炭素系材料を使い、そこにリチウムイオンを添加することでエネルギー密度を向上させた キャパシタ 。 正極と負極とで充放電の原理が異なり、 リチウムイオン二次電池 の負極と 電気二重層 の正極を組み合わせた構造を持っている。 性能面では既存の電気二重層キャパシタの市場を代替する可能性が考えられて、期待が寄せられた時期があった。しかしリチウムイオン二次電池の性能の向上により、リチウムイオンキャパシタが想定していた大口の需要をリチウムイオン二次電池が取り込んでしまったとの見込みで撤退する企業がおおかったが、電力事情がひっ迫しているなかで最近急増している大型データセンターやハイブリッド車のために再度需要が急増している。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムイオンポリマー二次電池 リチウムイオンポリマー二次電池 リチウムイオンポリマー二次電池 スマホ に使用されているポリマー電池の一例 重量エネルギー密度 100–265  Wh / kg ( 0.36–0.95  MJ /kg ) 体積エネルギー密度 250–730 Wh/ L ( 0.90–2.63 MJ/L ) 公称電圧 3.3–3.7  V リチウムイオンポリマー二次電池 （リチウムイオンポリマーにじでんち）または LiPo 、 Li-Po 、 リポ 、 リチウムポリマー 、 ポリマー電池 は、 リチウムイオン二次電池 の一種である（以下ポリマー電池と記す）。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムイオン二次電池 リチウムイオン二次電池 リチウムイオン二次電池 封口前の円筒形リチウムイオン電池 (18650) 重量エネルギー密度 100–243  Wh / kg 体積エネルギー密度 250–676  Wh / L 出力荷重比 ~250–340 W/kg 充電/放電効率 80%–90% エネルギーコスト 1.5  Wh / US$ 自己放電率 8% - 21  °C 15% - 40  °C 31% - 60  °C （月あたり） サイクル耐久性 LiCoO 2 : 500-1000 回 LiMn 2 O 4 : 300-700 回 NMC: 1000-2000 回 LiFePO 4 : 1000-2000 回 ※負極: 黒鉛 公称電圧 LiCoO 2 : 3.6–3.7  V LiMn 2 O 4 : 3.7–3.8  V NMC: 3.6–3.7  V LiFePO 4 : 3.2–3.3  V ※負極: 黒鉛 使用温度範囲（放電時） −20  °C 〜 60  °C 使用温度範囲（充電時） 0  °C 〜 45  °C リチウムイオン二次電池 （リチウムイオンにじでんち、 英 : lithium-ion battery ）は、 正極 と 負極 の間を リチウム イオン が移動することで 充電 や 放電 を行う 二次電池 （ 充電 可能な電池）である。正極、負極、 電解液 それぞれの材料は用途やメーカーによって様々であるが、最も多い電極としては正極に コバルト酸リチウム 、負極に リチウム を内包した 炭素 、電解液に有機電解液を用いたものがある。単に リチウムイオン電池 、 リチウムイオン バッテリー 、 Li-ion電池 、 LIB 、 LiB とも言う。リチウムイオン二次電池という命名は ソニー・エナジー・テック の戸澤奎三郎による。 なお、似た名前の電池には以下のようなものがある。 リチウム電池 は、負極に 金属 リチウムを使う 一次電池 。リチウムイオンが 電気伝導 を担う点はリチウムイオン電池と同じだが、リチウム金属そのものの溶解・ 析出 反応であり、 黒鉛 を使う場合のように黒鉛の層状構造の間にリチウムイオンが出入りする インターカレーション によるリチウムイオン電池とは異なる。金属リチウムの二次電池への応用は 全固体電池 における研究が進んでいる。 リチウムポリマー電池 （LiPo電池）は、リチウムイオン電池の一種で、電解質に ゲル 状の ポリマー （ 高分子 ）を使う二次電池。 リン酸鉄リチウムイオン電池 （LiFe電池）は、リチウムイオン電池の一種で、正極材料に リン酸鉄リチウム を使う二次電池。 識別色は ■ 青（ シアン ）。 ^ a b c “ Lithium Ion Batteries (Li-Ion) ”. Panasonic. 2015年11月26日閲覧。 ^ a b http://na.industrial.panasonic.com/sites/default/pidsa/files/ncr18650b.pdf ( PDF ) ^ a b “ 高容量リチウムイオン電池を開発 ”. Panasonic. 2015年11月26日閲覧。 （参考）重量エネルギー密度265Wh/kg、体積エネルギー密度730Wh/L。開発段階での数値。 ^ 電池と バッテリーパック のパフォーマンスにおける プラグインハイブリッドカー と ハイ
ic. 2015年11月26日閲覧。 ^ a b http://na.industrial.panasonic.com/sites/default/pidsa/files/ncr18650b.pdf ( PDF ) ^ a b “ 高容量リチウムイオン電池を開発 ”. Panasonic. 2015年11月26日閲覧。 （参考）重量エネルギー密度265Wh/kg、体積エネルギー密度730Wh/L。開発段階での数値。 ^ 電池と バッテリーパック のパフォーマンスにおける プラグインハイブリッドカー と ハイブリッドカー の デューティ比 効果, “ アーカイブされたコピー ”. 2009年3月26日時点の オリジナル よりアーカイブ。2009年3月26日閲覧。 ^ ASIN   B001SV571M ^ Vapor-grown carbon fiber anode for cylindrical lithium ion rechargeable batteries ^ a b Types of Lithium-ion - Battery University ^ a b 主要メーカー（panasonic、maxell、他）の製品仕様書より ^ あさりよしとお 『 まんがサイエンス Ⅵ』 学習研究社 、1998年3月6日、168頁。   ^ Nagaura, T.; Tozawa, K. (1990). “Lithium ion rechargeable battery”. Progress in Batteries & Solar Cells 9 : 209–217. ISSN   0198-7259 .   ^ https://www.sony.com/ja/SonyInfo/CorporateInfo/History/SonyHistory/2-13.html#block4 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムイオン二次電池の異常発熱問題 リチウムイオン二次電池の異常発熱問題 リチウムイオン二次電池の異常発熱問題 （リチウムイオンにじでんちのいじょうはつねつもんだい）とは、 リチウムイオン二次電池 を利用中に、異常発熱や発火に至る問題である。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムイミド リチウムイミド リチウムイミド 物質名 IUPAC名 Lithium imide 識別情報 CAS登録番号 12135-01-2 性質 化学式 Li 2 NH モル質量 28.897 g/mol 密度 1.48 g/cm 3 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 リチウムイミド ( 英 : lithium imide ) とは、 化学式 Li 2 NH で表わされる 無機化合物 である。白色を呈する固体であり、 リチウムアミド と 水素化リチウム との反応により生成される。 LiNH 2 + LiH→Li 2 NH + H 2 生成物は光に対し不安定であり、 不均化 を経て特徴的な赤色の 窒化リチウム を生成しうる。 2 Li 2 NH→LiNH 2 + Li 3 N リチウムイミド結晶は Fm 3 m 空間群 を持つ単純な 面心立方構造 を持つと考えられている。 N-H 結合長 は 0.82(6)  Å 、 H-N-H 結合角は109.5°であり、リチウムアミドと類似した構造をとる。 リチウムイミドは強 塩基 性を示し、 メタン や アンモニア などの非常に弱い 酸 をも 脱プロトン化 する。この性質は、−2の形式電荷をもつ窒素上に強く局在化した負電荷に由来する。 有機化学 および 有機金属化学 において試薬として利用される。また、水素貯蔵材料としての用途も検討されている。 ^ a b Ichikawa, Takayuki; Hanada, Nobuko; Isobe, Shigehito; Leng, Haiyan; Fujii, Hironobu (June 2004). “Mechanism of Novel Reaction from LiNH2 and LiH to Li2NH and H2 as a Promising Hydrogen Storage System”. The Journal of Physical Chemistry B 108 (23): 7887–7892. doi : 10.1021/jp049968y .   ^ Ohoyama, Kenji; Nakamori, Yuko; Orimo, Shin-ichi; Yamada, Kazuyoshi (15 January 2005). “Revised Crystal Structure Model of Li 2 NH by Neutron Powder Diffraction”. Journal of the Physical Society of Japan 74 (1): 483–487. arXiv : cond-mat/0406025 . Bibcode :  2005JPSJ...74..483O . doi : 10.1143/JPSJ.74.483 .   ^ Noritake, T.; Nozaki, H.; Aoki, M.; Towata, S.; Kitahara, G.; Nakamori, Y.; Orimo, S. (May 2005). “Crystal structure and charge density analysis of Li2NH by synchrotron X-ray diffraction”. Journal of Alloys and Compounds 393 (1–2): 264–268. doi : 10.101
^ Noritake, T.; Nozaki, H.; Aoki, M.; Towata, S.; Kitahara, G.; Nakamori, Y.; Orimo, S. (May 2005). “Crystal structure and charge density analysis of Li2NH by synchrotron X-ray diffraction”. Journal of Alloys and Compounds 393 (1–2): 264–268. doi : 10.1016/j.jallcom.2004.09.063 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムエナジージャパン リチウムエナジージャパン 株式会社リチウムエナジージャパン Lithium Energy Japan 種類 株式会社 略称 LEJ 本社 所在地 日本 〒 520-3021 滋賀県 栗東市 蜂屋780-1 北緯35度1分42.6秒 東経135度59分42.6秒 ﻿ / ﻿ 北緯35.028500度 東経135.995167度 ﻿ / 35.028500; 135.995167 座標 : 北緯35度1分42.6秒 東経135度59分42.6秒 ﻿ / ﻿ 北緯35.028500度 東経135.995167度 ﻿ / 35.028500; 135.995167 設立 2007年 12月12日 廃止 2024年 9月26日 （GSユアサへ事業譲渡し、法人を解散） 業種 電気機器 法人番号 9130001031213 事業内容 リチウムイオン二次電池の開発、製造、販売 代表者 山口 雅英（代表取締役社長） 資本金 75億円 売上高 210億8500万円 （2023年3月期） 営業利益 15億5800万円 （2023年3月期） 経常利益 15億3200万円 （2023年3月期） 純利益 14億3400万円 （2023年3月期） 純資産 36億1700万円 （2023年3月期） 総資産 178億2100万円 （2023年3月期） 主要 株主 GSユアサ 、 三菱商事 、 三菱自動車工業 外部リンク lithiumenergy.jp 株式会社リチウムエナジージャパン （ 英 : Lithium Energy Japan）は、かつて 滋賀県 栗東市 に存在した、 リチウムイオン二次電池 の開発・製造・販売を行う 株式会社 。 ジーエス・ユアサコーポレーション の子会社であるジーエス・ユアサ パワーサプライ（現・GSユアサ）、 三菱商事 、 三菱自動車工業 が出資して、2007年12月12日に設立した。出資比率はそれぞれジーエス・ユアサ パワーサプライが51%、三菱商事が34%、三菱自動車が15%。資本金の額は20億円。設立当初の本社は 京都府 のジーエス・ユアサコーポレーション本社内にあったが、2011年7月19日に 滋賀県 栗東市 に建設した栗東工場内へ移転した。 設立当初はGSユアサの本社内工場で生産をする予定であったが、より生産能力を高めるため 滋賀県 草津市 に工場用地を買収し、第2の工場を建設した（敷地面積は20,048 m 2 、建屋面積は7,873m 2 ）。その後さらに、滋賀県 栗東市 の建設が凍結された 南びわ湖駅 （ 東海道新幹線 栗東新駅）の予定地を買収し、第3の工場を建設するとともに上述のように本社も移転した。 同社の製造する電池は三菱の 電気自動車 ・ i-MiEV にも搭載されている。栗東工場が完成した後は、リチウムイオン電池のセル「LEV50」を年間20万セル（i-MiEV 2000台分）を生産する。 ^ a b 株式会社リチウムエナジージャパンの情報｜国税庁法人番号公表サイト ^ a b c d e f 株式会社リチウムエナジージャパン 第16期決算公告 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムジイソプロピルアミド リチウムジイソプロピルアミド リチウムジイソプロピルアミド 物質名 IUPAC名 リチウムジイソプロピルアミド 別名 LDA 識別情報 CAS登録番号 4111-54-0   3D model ( JSmol ) ionic form: Interactive image covalent form: Interactive image dimer with THF: Interactive image ChemSpider 2006804   ECHA InfoCard 100.021.721 PubChem CID 2724682 日化辞 番号 J224.914F UNII OL028KIW1I   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID6063305 InChI InChI=1S/C6H14N.Li/c1-5(2)7-6(3)4;/h5-6H,1-4H3;/q-1;+1   Key: ZCSHNCUQKCANBX-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/C6H14N.Li/c1-5(2)7-6(3)4;/h5-6H,1-4H3;/q-1;+1 Key: ZCSHNCUQKCANBX-UHFFFAOYAP SMILES ionic form: [Li+].CC(C)[N-]C(C)C covalent form: CC(C)N([Li])C(C)C dimer with THF: C1CCC[O+]1[Li-2]0[N+](C(C)C)(C(C)C)[Li-2]([O+]1CCCC1)[N+]0(C(C)C)C(C)C 性質 化学式 LiN(CH(CH 3 ) 2 ) 2 モル質量 107.1233 g/mol 外観 無色の固体 密度 0.79 g/cm 3 水への溶解度 水と反応する 酸解離定数 p K a 36 (THF) 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 腐食性 関連する物質 関連物質 超強塩基 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 リチウムジイソプロピルアミド （ l ithium d iisopropyl a mide, LDA ）は強力な 塩基 であり、 プロトン の引き抜きに用いられる。 化学式 LiN(CH(CH 3 ) 2 ) 2 で表される構造を持つ。 イソプロピル基 のかさ高さのため 求核性 が低いことを特徴とする。 ^ Evans pKa Table This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムジフェニルホスフィド リチウムジフェニルホスフィド リチウムジフェニルホスフィド 物質名 IUPAC名 Lithium diphenylphosphanide 識別情報 CAS登録番号 4541-02-0 3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 2719164 PubChem CID 3478053 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID80392839 SMILES [Li+].C1=CC=C(C=C1)[P-]C2=CC=CC=C2 性質 化学式 C 12 H 10 Li P モル質量 192.13  g·mol −1 外観 淡黄色固体 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H302 , H312 , H314 , H332 , H410 警告: Omit Rules: keep H410, omit H400（この警告はプレビューでのみ表示されます） 予防報告 P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P322 , P330 , P363 , P391 , P405 , P501 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 リチウムジフェニルホスフィド (Lithium diphenylphosphide) は、 リチウム と 有機リンアニオン を含み、化学式 (C 6 H 5 ) 2 PLi で表される。 ジフェニルホスフィン 誘導体の調製に用いられる、空気に敏感な白色の固体である。エーテル錯体は暗赤色である。 ^ Ruth A. Bartlett, Marilyn M. Olmstead, Philip P. Power (1986). “Structural Characterization of the Solvate Complexes of the Lithium Diorganophosphides [{Li(Et 2 O)PPh 2 } ∞ ], [{Li(THF) 2 PPh 2 } ∞ ], and [{Li(THF)P(C 6 H 11 ) 2 } ∞ ]”. Inorg. Chem. 25 : 1243–1247. doi : 10.1021/ic00228a034 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムテトラメチルピペリジド リチウムテトラメチルピペリジド リチウムテトラメチルピペリジド 識別情報 CAS登録番号 38227-87-1 3D model ( JSmol ) Interactive image ECHA InfoCard 100.209.926 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID00453330 SMILES CC1(C)CCCC(C)(C)N1[Li] 性質 化学式 C 9 H 18 LiN モル質量 147.187 g/mol 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 リチウムテトラメチルピペリジド （lithium tetramethylpiperidide、LiTMP）は、 有機塩基 および 非求核塩基 の一つである。伝統的に 2,2,6,6-テトラメチルピペリジン と n-ブチルリチウム から-78℃の環境で合成されるが、この反応は遅く、0℃の方がより反応が進むという報告がある。この化合物は THF / エチルベンゼン の混合溶液中で安定で、その状態で市販されている。 p K a = 37である。 ^ datasheet data sheet ^ a b amide primer H. J. Reich 2002 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウムビス(トリフルオロメタンスルホニル)イミド リチウムビス(トリフルオロメタンスルホニル)イミド リチウムビス(トリフルオロメタンスルホニル)イミド 物質名 IUPAC名 Lithium bis(trifluoromethylsulfonyl)azanide 別名 LiTFSI 識別情報 CAS登録番号 90076-65-6   3D model ( JSmol ) Interactive image ECHA InfoCard 100.101.430 PubChem CID 3816071 RTECS number XR2775000 UNII 9Y730392A5   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID8044468 InChI InChI=1S/C2F6NO4S2.Li/c3-1(4,5)14(10,11)9-15(12,13)2(6,7)8;/q-1;+1 Key: QSZMZKBZAYQGRS-UHFFFAOYSA-N SMILES [Li+].C(F)(F)(F)S(=O)(=O)[N-]S(=O)(=O)C(F)(F)F 性質 化学式 LiC 2 F 6 NO 4 S 2 モル質量 287.09 g/mol 外観 白色の固体 匂い 無臭 密度 1.33 g/cm 3 融点 236 °C (457 °F; 509 K) 水への溶解度 80.65% (22 °C) 危険性 安全データシート (SDS) [1] 関連する物質 その他の 陰イオン ビストリフルイミド 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) リチウムビス(トリフルオロメタンスルホニル)イミド （ 英語 : lithium bis (trifluoro methane sulfonyl) imide , LiTFSI ）は、 化学式 が LiC 2 F 6 NO 4 S 2 で表される 親水性 塩 である。 リチウム イオンと ビストリフルイミド イオンで構成される。 一般的に使用されている ヘキサフルオロリン酸リチウム より安全な代替品として、リチウムイオン電池の 電解液 のリチウムイオン供給源として使われる。 LiTFSIは水への溶解度が非常に高い（＞21 mol/kg ）ため、 水系リチウムイオン電池 の電解液のリチウム塩として使用されてきた。 ^ Gilbert, William J. R.; Safarov, Javid; Minnick, David L.; Rocha, M. Alejandra; Hassel, Egon P.; Shiflett, Mark B. (2017-06-05). “Density, Viscosity, and Vapor Pressure Measurements of Water + Lithium Bis(trifluoromethylsulfonyl)imide Solutions”. Journal of Chemical & Engineering Data (American Chemical Society (ACS)) 62 (7): 2056–2066. doi : 10.1021/acs.jced.7b00135 . ISSN   0021-9568 . &
ity, and Vapor Pressure Measurements of Water + Lithium Bis(trifluoromethylsulfonyl)imide Solutions”. Journal of Chemical & Engineering Data (American Chemical Society (ACS)) 62 (7): 2056–2066. doi : 10.1021/acs.jced.7b00135 . ISSN   0021-9568 .   ^ Pubchem. “ 90076-65-6 | C2F6LiNO4S2 - PubChem ” (英語). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2017年3月11日閲覧。 ^ Kalhoff, Julian; Bresser, Dominic; Bolloli, Marco; Alloin, Fannie; Sanchez, Jean-Yves; Passerini, Stefano (2014-10-01). “Enabling LiTFSI-based Electrolytes for Safer Lithium-Ion Batteries by Using Linear Fluorinated Carbonates as (Co)Solvent” (英語). ChemSusChem 7 (10): 2939–2946. doi : 10.1002/cssc.201402502 . ISSN   1864-564X . PMID   25138922 .   ^ Suo, Liumin; Borodin, Oleg; Gao, Tao; Olguin, Marco; Ho, Janet; Fan, Xiulin; Luo, Chao; Wang, Chunsheng et al. (2015-11-20). “"Water-in-salt" electrolyte enables high-voltage aqueous lithium-ion chemistries” (英語). Science 350 (6263): 938–943. doi : 10.1126/science.aab1595 . ISSN   0036-8075 . PMID   26586759 .   ^ Smith, Leland; Dunn, Bruce (2015-11-20). “Opening the window for aqueous electrolytes” (英語). Science 350 (2015): 918. doi : 10.1126/science.aad5575 . ISSN   0036-8075 . PMID   26586752 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウム・硫黄電池 リチウム・硫黄電池 リチウム・硫黄電池 重量エネルギー密度 1,800,000 J / kg 実証 体積エネルギー密度 1,260,000 J/L 充電/放電効率 C/5名目 サイクル耐久性 論争中 公称電圧 セル電圧は放電中に2.5 - 1.7Vの範囲で非線形に変化する。電池は3V用にパッケージ化されることが多い リチウム・硫黄電池 （Li-S電池、リチウム・いおうでんち）は高い 比エネルギー で注目される 二次電池 の一種。負極にアルカリ金属の リチウム (Li)、正極に 硫黄 (S)を使用した電池である。リチウムの原子量が小さく、硫黄の原子量も コバルト などの 遷移金属 より小さいことから、Li-S電池は比較的軽量である。硫黄の理論容量は1670mAh/g程度あり、従来のリチウム二次電池の正極活物質である コバルト酸リチウム ( LiCoO 2 、約140mAh/g) の10倍程度と高いうえ、硫黄の資源量が豊富で安価なため リチウムイオン電池 の後継になり得るとされている。 現在Li-S電池の比エネルギーは最高500 Wh / kg 程度であり、大部分で150-250Wh/kgの範囲に留まるリチウムイオン電池よりもずっと優れている。また、充放電サイクルも最大1,500回まで実証されている。2014年初めの時点では商業的に入手可能なものはなかった。Li-S電池の課題は硫黄陰極の電気伝導度が低いことであり、このために導電材が余分に必要となりコストと重量が嵩んでいる。現在は高導電性陰極を見出すことに焦点をあてて研究が行われている。 電極での反応は以下の通りである。 正極 : 8Li2S}}}"> S 8 + 16 Li + + 16 e − ↽ − − ⇀ 8 Li 2 S {\displaystyle {\ce {{S8}+{16Li^{+}}+16{\it {{e}^{-}}}<=>8Li2S}}} 負極 : {Li^{+}}+{\it {{e}^{-}}}}}}"> Li ↽ − − ⇀ Li + + e − {\displaystyle {\ce {Li<=>{Li^{+}}+{\it {{e}^{-}}}}}} ^ Zhang, Sheng S (2013). “Liquid electrolyte lithium/sulfur battery: Fundamental chemistry, problems, and solutions”. Journal of Power Sources 231 : 153–162. doi : 10.1016/j.jpowsour.2012.12.102 .   ^ a b c 獨古薫、渡邉正義、 硫黄系二次電池 新技術説明会 科学技術振興機構 ^ Arumugam Manthiram, Yongzhu Fu, Yu-Sheng Su "Challenges and Prospects of Lithium–Sulfur Batteries" Acc. Chem. Res., 2013, volume 46, pp 1125–1134. doi : 10.1021/ar300179v ^ “ OXIS Energy's Lithium-Sulfur Battery Technology ”. 2017年5月20日閲覧。 ^ “ New lithium/sulfur battery doubles energy density of lithium-ion ”. Gizmag.com. 2014
Lithium–Sulfur Batteries" Acc. Chem. Res., 2013, volume 46, pp 1125–1134. doi : 10.1021/ar300179v ^ “ OXIS Energy's Lithium-Sulfur Battery Technology ”. 2017年5月20日閲覧。 ^ “ New lithium/sulfur battery doubles energy density of lithium-ion ”. Gizmag.com. 2014年2月18日閲覧。 ^ Eftekhari, Ali (2017). “The rise of lithium–selenium batteries”. Sustainable Energy & Fuels 1 : 14–29. doi : 10.1039/C6SE00094K .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウム・空気電池 リチウム・空気電池 リチウム・空気電池 重量エネルギー密度 11,140 (理論値) W·h/kg 公称電圧 2.91 V リチウム・空気電池 （リチウムくうきでんち）または 金属リチウム－空気電池 は、金属 リチウム を負極活物質とし、空気中の 酸素 を正極活物質とし、充放電可能な電池である。 一次電池 、 二次電池 、 燃料電池 を実現可能であり、理論上では最も 質量エネルギー密度 を高める事が可能な 化学電池 となる。原型は米国で 特許 となっており（ アメリカ合衆国特許第 5,510,209号 ）、その後、日本で改良した別方式を開発した（後述）が、いずれも研な段階である。 負極は金属 リチウム と直結し、正極には空気が触れる構造となっており、この電池は リチウム と空気中の 酸素 との化学反応により放出されるエネルギーを取り出すことができる。 リチウムイオン電池 や 全固体電池 と比較しても、さらに高い 質量エネルギー密度 が得られる為、置き換えの存在として研究が行われている。 ^ 2000年に特許料の未納により失効している。 ^ a b “ 500Wh／kg級リチウム空気電池を開発 | プレスリリース | ニュース | 企業・IR ”. ソフトバンク . 2021年12月16日閲覧。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウム塩 リチウム塩 Lithium Lithium citrate 臨床データ 販売名 Camcolit (UK), Eskalith (US), Li-Liquid (UK), Liskonum (UK), Lithicarb (Australia), Lithobid (US), Priadel (UK), Quilonum (Australia) and others AHFS / Drugs.com monograph MedlinePlus a681039 胎児危険度分類 AU : D 投与経路 経口、非経口消化ルート ATCコード N05AN01 ( WHO ) 法的地位 法的地位 AU : 処方箋薬(S4) CA : 処方箋のみ UK : POM （処方箋のみ） US : 処方箋のみ 薬物動態 データ 生体利用率 depends on formulation タンパク結合 None 代謝 Renal 消失半減期 14-24 hours, 36 hours (elderly), 17.9 hours (children), 2.43 days (chronic treatment) 排泄 >95% renal 識別子 IUPAC名 Lithium(1+) CAS登録番号 7439-93-2 PubChem CID 28486 DrugBank DB01356 化学的および物理的データ 化学式 Li + 分子量 6.941 g/mol 3D model ( JSmol ) Interactive image SMILES [Li+] InChI InChI=1S/Li/q+1 Key:HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N リチウム塩 （リチウムえん、略号Li）は、化学的な リチウム の 塩 で、実際には 炭酸リチウム や クエン酸リチウム の形態をとり、主に 双極性障害 に用いられる 気分安定薬 である。日本では1980年より商品名 リーマス (Limas) などで販売され、適応は「躁病および躁うつ病の躁状態」である。日本うつ病学会の双極性障害の診療ガイドラインでは、躁病エピソードだけでなく、うつ病エピソード、維持にも推奨されている。他の気分安定薬と比べ、自殺を含めた総死亡率が低いことが特徴である。なお双極性障害II型の維持では証拠が少なく使用はケースによる。 薬事法における 劇薬 である。リチウム塩は 過剰摂取 のリスクが高く、 治療薬物モニタリング が必要であり、 世界保健機関 のガイドラインでは、 血液検査 が可能な場合に限って治療選択肢となっている。 リチウム塩の使用は1949年に オーストラリア の精神科医、 ジョン・ケイド によって、偶然に動物に対する効果を発見したのちに開発された。1954年に デンマーク の精神科医がケイドの発表が正しいことを認め、以降ヒトに対する使用が開始された。 ^ Truven Health Analytics, Inc. DrugPoint® System (Internet) [cited 7 October 2013]. Greenwood Village, CO: Thomsen Healthcare; 2013. ^ a b ^ ^ 日本臨床薬理学会『臨床薬理学』（第3版）医学書院、2011年、78頁。 ISBN  978-4260012324。   ^ This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creativ
gPoint® System (Internet) [cited 7 October 2013]. Greenwood Village, CO: Thomsen Healthcare; 2013. ^ a b ^ ^ 日本臨床薬理学会『臨床薬理学』（第3版）医学書院、2011年、78頁。 ISBN  978-4260012324。   ^ This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
リチウム毒性 リチウム毒性 Lithium toxicity 別称 Lithium overdose, lithium poisoning A bottle of lithium capsules 概要 種類 Acute, chronic, acute on chronic 診療科 Toxicology 症状 Tremor, increased reflexes, trouble walking, kidney problems, altered level of consciousness 原因 Excessive intake, decreased excretion 危険因子 Dehydration, low sodium diet, kidney problems 診断法 Based on symptoms and a lithium level 合併症 Serotonin syndrome, brain damage 治療 Gastric lavage, whole bowel irrigation, hemodialysis 予後 Low risk of death 分類および外部参照情報 リチウム毒性 （リチウムどくせい、Lithium toxicity）は、 リチウム過剰摂取 （リチウムかじょうせっしゅ、Lithium overdose）としても知られる過剰な量の リチウム を有する状態のことである。症状には、震え、反射亢進、歩行障害、腎臓障害、意識清明度の変化、などがあげられる。症状によっては、正常に戻るのに1年かかる場合がある。合併症には セロトニン症候群 などがある。 リチウム毒性は、過剰摂取または排泄量の減少が原因で発生する。過剰摂取は、 自殺未遂 または偶発的な場合がある。排泄量の減少は、嘔吐や下痢による脱水症状、減塩食、 腎臓障害 、などから発生する。診断は一般的に症状に基づき、リチウム値が1.2mEq/Lを超えるとリチウム毒性と確定される。 胃洗浄 と 腸管洗浄 は、早期に行えば有効な場合がある。活性炭には効果がない。重度の毒性については、 血液透析 が推奨される。一般的に死亡のリスクは低い。急性の毒性は一般的に、慢性の毒性よりも転帰が良好とされる。米国では、年間約5,000件の症例が毒物管理センターに報告されている。リチウム毒性が最初に説明されたのは1898年である。 ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s Hedya, Shireen A.; Avula, Akshay; Swoboda, Henry D. (2019). “Lithium Toxicity” . StatPearls . StatPearls Publishing . https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK499992/ 2019年12月22日閲覧。   ^ a b c “ Lithium Toxicity | California Poison Control System | UCSF ”. calpoison.org . 2019年12月22日閲覧。 ^ a b Baird-Gunning, J; Lea-Henry, T; Hoegberg, LCG; Gosselin, S; Roberts, DM (May 2017). “Lithium Poisoning.”. Journal of Intensive Care Medicine 32 (4): 249–263. doi : 10.1177/08850666166
nia Poison Control System | UCSF ”. calpoison.org . 2019年12月22日閲覧。 ^ a b Baird-Gunning, J; Lea-Henry, T; Hoegberg, LCG; Gosselin, S; Roberts, DM (May 2017). “Lithium Poisoning.”. Journal of Intensive Care Medicine 32 (4): 249–263. doi : 10.1177/0885066616651582 . PMID   27516079 .   ^ Waring, WS (2006). “Management of lithium toxicity.”. Toxicological Reviews 25 (4): 221–30. doi : 10.2165/00139709-200625040-00003 . PMID   17288494 .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.