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硫酸水素アンモニウム 硫酸水素アンモニウム 硫酸水素アンモニウム 物質名 IUPAC名 Ammonium hydrogen sulfate 識別情報 CAS登録番号 7803-63-6   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 23057   ECHA InfoCard 100.029.332 PubChem CID 16211166 RTECS number WS990000 UNII 6218R7MBZB   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID9051244 InChI InChI=1S/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4)   Key: BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/H3N.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H2,1,2,3,4) Key: BIGPRXCJEDHCLP-UHFFFAOYAA SMILES [O-]S(=O)(=O)O.[NH4+] 性質 化学式 (NH 4 )HSO 4 モル質量 115.11 g/mol 外観 白色の固体 密度 1.78 g/cm 3 融点 147 °C (297 °F; 420 K) 水への溶解度 溶けやすい その他溶媒への 溶解度 メタノールに溶ける アセトンに溶けない 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 3 0 0 安全データシート (SDS) External MSDS 関連する物質 その他の 陰イオン チオ硫酸アンモニウム 亜硫酸アンモニウム 硫酸アンモニウム 過硫酸アンモニウム その他の 陽イオン 硫酸水素ナトリウム 硫酸水素カリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸水素アンモニウム （りゅうさんすいそアンモニウム、ammonium hydrogen sulfate）は 硫酸 の アンモニウム塩 のひとつである。 化学式 (NH 4 )HSO 4 で表され、 重硫酸アンモニウム （じゅうりゅうさんアンモニウム、ammonium bisulfate）、 酸性硫酸アンモニウム （さんせいりゅうさんアンモニウム、acid ammonium sulfate）とも呼ばれる。水に溶ける。アルコール、アセトン、ピリジンに不溶。 硫酸アンモニウム を空気中で357℃に加熱すると粗品ができ、純品は硫酸アンモニウムの硫酸溶液から結晶化させることにより得られる。無色で 斜方晶系 の結晶。融点146.9℃、沸点490℃。水への溶解度は20℃で100g/100gである。アルカリに微溶、 アセトン に不溶。 加熱すると 窒素 、 二酸化硫黄 、 水 を放って亜硫酸水素アンモニウムになる。 かつてこの低温水溶液を電気分解することにより 過酸化水素 を製造する電解法が行われていたが、 アントラキノン法 に現在は完全に移行したため工業的に使われることはあまりない。 類似化合物に硫酸水素三アンモニウム (NH 4 ) 3 H(SO 4 ) 2 、硫酸三水素アンモニウム (NH 4 )H 3 (SO 4 ) 2 がある。 ^ Merck Index, 13th ISBN 0911910-13-1
溶、 アセトン に不溶。 加熱すると 窒素 、 二酸化硫黄 、 水 を放って亜硫酸水素アンモニウムになる。 かつてこの低温水溶液を電気分解することにより 過酸化水素 を製造する電解法が行われていたが、 アントラキノン法 に現在は完全に移行したため工業的に使われることはあまりない。 類似化合物に硫酸水素三アンモニウム (NH 4 ) 3 H(SO 4 ) 2 、硫酸三水素アンモニウム (NH 4 )H 3 (SO 4 ) 2 がある。 ^ Merck Index, 13th ISBN 0911910-13-1 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸水素カリウム 硫酸水素カリウム 硫酸水素カリウム 物質名 IUPAC名 Potassium hydrogen sulfate 別名 Potassium acid sulfate 識別情報 CAS登録番号 7646-93-7   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 56396   ECHA InfoCard 100.028.722 EC番号 231-594-1 E番号 E515(ii) (pH調整剤、固化防止剤) PubChem CID 516920 RTECS number TS7200000 UNII 1J1K03241F   国連/北米番号 2509 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID8047715 InChI InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1   Key: CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M   InChI=1/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1 Key: CHKVPAROMQMJNQ-REWHXWOFAH SMILES OS(=O)(=O)[O-].[K+] 性質 化学式 KHSO 4 モル質量 136.169 g/mol 外観 無色の固体 匂い 無臭 密度 2.245 g/cm 3 融点 197℃ 沸点 300℃ ピロ硫酸カリウムと水に分解 水への溶解度 36.6 g/100 mL (0 °C) 49 g/100 mL (20 °C) 121.6 g/100 mL (100 °C) 溶解度 アセトンに溶ける、エタノールに溶けない 磁化率 −49.8·10 −6 cm 3 /mol 熱化学 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −1163.3 kJ/mol 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H314 , H335 予防報告 P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403+P233 , P405 , P501 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 2340 mg*kg −1 安全データシート (SDS) External MSDS 関連する物質 関連物質 硫酸カリウム 硫酸水素ナトリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸水素カリウム （りゅうさんすいそカリウム、Potassium hydrogen sulfate）は 化学式 KHSO 4 の 無機化合物 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the med
nbsp;?) 硫酸水素カリウム （りゅうさんすいそカリウム、Potassium hydrogen sulfate）は 化学式 KHSO 4 の 無機化合物 。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 物質名 IUPAC名 Sodium hydrogen sulfate 別名 Sodium acid sulfate Bisulfate of soda (sodiooxy)sulfonic acid 識別情報 CAS登録番号 7681-38-1   10034-88-5 (一水和物)   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEMBL ChEMBL1200488 ChemSpider 56397   ECHA InfoCard 100.028.787 EC番号 231-665-7 E番号 E514(ii) (pH調整剤、固化防止剤) PubChem CID 516919 RTECS number VZ1860000 UNII BU8V88OWIQ   3KLS9Y77YJ  (一水和物)   国連/北米番号 2837 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID3033983 InChI InChI=1S/Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1   Key: WBHQBSYUUJJSRZ-UHFFFAOYSA-M   InChI=1/Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1 Key: WBHQBSYUUJJSRZ-REWHXWOFAO SMILES [Na+].[O-]S(=O)(=O)O 性質 化学式 NaHSO 4 モル質量 120.06 g/mol (無水物) 138.07 g/mol (一水和物) 外観 白色固体 密度 2.742 g/cm 3 (無水物) 1.8 g/cm 3 (一水和物) 融点 >315°C (無水物) 58.5°C (一水和物) 沸点 315℃で Na 2 S 2 O 7 (+ H 2 O)に分解 水への溶解度 50 g/100 mL (0°C) 100 g/100 mL (100°C) 溶解度 アンモニア に不溶; アルコール により分解 酸解離定数 p K a 1.99 構造 結晶構造 三斜晶系 (無水物) 単斜晶系 (一水和物) 熱化学 標準モルエントロピー S ⦵ 113.0 J mol -1 K -1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) -1125.5 kJ mol -1 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Danger 危険性報告 H318 予防報告 P280 , P305+P351+P338 , P310 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 2 0 1 引火点 不燃性 安全データシート (SDS) External MSDS 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 硫酸水素ナトリウム （りゅうさんすいそナトリウム、Sodium hydrogen sulfate）は、組成式 NaHSO 4 の化合物であり、 硫酸 の ナトリウム 塩 で、 酸性塩 である。安全に輸送、貯蔵することが可能な乾いた粒子状の物質である。 無水物 は、 吸湿性 がある。硫酸水素ナトリウムの水溶液は強い酸性であり、1Mの水溶液のpHは1以下である。 ^ D.D. Wagm
kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 硫酸水素ナトリウム （りゅうさんすいそナトリウム、Sodium hydrogen sulfate）は、組成式 NaHSO 4 の化合物であり、 硫酸 の ナトリウム 塩 で、 酸性塩 である。安全に輸送、貯蔵することが可能な乾いた粒子状の物質である。 無水物 は、 吸湿性 がある。硫酸水素ナトリウムの水溶液は強い酸性であり、1Mの水溶液のpHは1以下である。 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸水素ニトロシル 硫酸水素ニトロシル 硫酸水素ニトロシル 物質名 IUPAC名 Nitrosylsulfuric acid 別名 nitrosonium bisulfate, chamber crystals 識別情報 CAS登録番号 7782-78-7   3D model ( JSmol ) Interactive image ChemSpider 74147   ECHA InfoCard 100.029.058 PubChem CID 82157 UNII 40K942UPM8   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID30889380 InChI InChI=1S/HNO5S/c2-1-6-7(3,4)5/h(H,3,4,5)   Key: VQTGUFBGYOIUFS-UHFFFAOYSA-N   InChI=1/HNO5S/c2-1-6-7(3,4)5/h(H,3,4,5) Key: VQTGUFBGYOIUFS-UHFFFAOYAM SMILES O=NOS(=O)(=O)O 性質 化学式 HSO 4 NO モル質量 127.08 g/mol 外観 淡黄色結晶 密度 1.865 g/mL （40%硫酸溶液） 融点 70 °C (158 °F; 343 K) 沸点 分解 水への溶解度 分解 溶解度 硫酸 に溶ける 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 酸化剤 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化ニトロシル その他の 陽イオン 硫酸水素ナトリウム 関連物質 テトラフルオロホウ酸ニトロソニウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。   verify  ( what is   N  ?) 硫酸水素ニトロシル （りゅうさんすいそ—、nitrosyl bisulfate）は化学式 NOHSO 4 で表される 無機化合物 で、 ニトロシル硫酸 (nitrosylsulfuric acid) とも呼ばれる。白色の固体で融点は 73.5 ℃。 硫酸 の 水素 (H−) の1個が ニトロソ基 NO− で置換された構造を持ち、硫酸と 亜硝酸 の混合 酸無水物 に相当する。 ^ a b c George A. Olah, G. K. Surya Prakash, Qi Wang, Xing-Ya Li (2001). “Nitrosylsulfuric Acid”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis . doi : 10.1002/047084289X.rn060 . ISBN  978-0471936237   ^ “ Nitrosylsulfuric acid solution ”. Merck. 2024年8月閲覧。 エラー: 閲覧日は年・月・日のすべてを記入してください。（説明） This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸水銀 硫酸水銀 硫酸水銀 （りゅうさんすいぎん、 英 : Mercury sulfate ）は、 水銀 の 硫酸塩 。 硫酸水銀(I) と、硫酸水銀(II)の二種類がある。単に 硫酸水銀 という場合、通常は硫酸水銀（II）のことを指す。 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸水銀(I) 硫酸水銀(I) 硫酸水銀(I) 物質名 IUPAC名 硫酸水銀(I) 識別情報 CAS登録番号 7783-36-0   ECHA InfoCard 100.029.084 EC番号 231-993-0 PubChem CID 24545 CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID9074565 性質 化学式 Hg 2 SO 4 モル質量 497.24 g/mol 外観 白-黄色の結晶 密度 7.56 g/cm 3 水への溶解度 0.051 g/100 mL (25 °C) 0.09 g/100 mL (100 °C) 溶解度 硝酸 には可溶だが 水 には不溶、熱 硫酸 に可溶 磁化率 −123.0·10 −6 cm 3 /mol 構造 配位構造 単斜晶系 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 132 J·mol −1 ·K −1 標準モルエントロピー S ⦵ 200.7 J·mol −1 ·K −1 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) -743.1 kJ·mol −1 関連する物質 その他の 陰イオン フッ化水銀(I) 塩化水銀(I) 臭化水銀(I) ヨウ化水銀(I) その他の 陽イオン 硫酸水銀(II) 硫酸カドミウム 硫酸タリウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸水銀(I) （英語:Mercury(I) sulfate）は 組成式 Hg 2 SO 4 で表される 化合物 である。イギリスではmercurous sulphate、アメリカではmercurous sulfateと綴る。硫酸水銀(I)は白-薄い黄色あるいはベージュ色の、粉状の金属化合物である。また 硫酸 の二つの水素原子をどちらも水銀(I)イオンで置換した化合物である。毒性が強く、吸入したり、消化吸収したり、肌から吸収したりすると死に至る恐れがある。 ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRCプレス , pp. 5–19, ISBN  0-8493-0594-2   ^ Intermediate Inorganic Chemistry J. W. Mellor著、 ロングマン・グリーン・アンド・カンパニー 出版、ロンドン、1941年、p.388 ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0259783.htm This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸還元菌 硫酸還元菌 硫酸還元菌 （りゅうさんかんげんきん）は、 硫酸還元細菌 と 硫酸還元古細菌 からなるグループであり、いずれも 硫酸 （SO 4 2- ）を最終 電子受容体 として、 硫化水素 （H 2 S）へと還元する 嫌気性呼吸 を行うことができる。これらの硫酸還元菌は、最終電子受容体として、 好気呼吸 においては水（H 2 O）へと還元される 酸素分子 （O 2 ）ではなく、硫酸を「吸う」のである。 硫酸還元菌の多くは、 亜硫酸塩 （SO 3 2- ）、 亜ジチオン酸塩 （S 2 O 4 2- ）、 チオ硫酸塩 （S 2 O 3 2- ）、 三チオン酸塩 （S 3 O 6 2- ）、 四チオン酸塩 （S 4 O 6 2- ）、元素状 硫黄 （S 8 ）および ポリサルファイド （S n 2- ）などの酸化型 無機硫黄化合物 を還元する。「硫酸還元菌」は、文脈に応じて、より広義で（これらの硫黄化合物のいずれかを還元することができるすべての種を含む）、またはより狭義で（硫酸を還元する種のみを含み、例えば厳密にチオ硫酸および硫黄還元菌を除く）用いられうる。 硫酸還元菌は35億年前までさかのぼることができ、地球上に生命が誕生して間もなく 硫黄循環 に貢献し、最も古い微生物に属すると考えられている。 多くの生物は、硫黄を含む生体成分を合成するために硫酸を少量還元するが、これは同化型硫酸還元と呼ばれる。これに対して、ここで取り上げる硫酸還元菌は、エネルギーを得るために硫酸を大量に還元し、その結果生じる 硫化物 を不要物として排出し、異化型硫酸還元と呼ばれる。それらは 電子伝達系 の最終電子受容体として硫酸を利用する。その多くは 嫌気性菌 であるが、酸素に耐性があり好気呼吸を行う硫酸還元菌も存在する。酸素を電子受容体とする場合は増殖しない。また、他の電子受容体、例えば フマル酸 、 硝酸 （NO 3 - ）、 亜硝酸塩 （NO 2 - ）、 鉄 （Fe 3+ ）、 ジメチルスルホキシド （DMSO）などを還元できる硫酸還元菌が存在する。 電子供与体の観点からは、有機栄養生物と無機栄養生物の両方を含む。有機栄養生物は、 糖質 、有機酸（ ギ酸 、 乳酸 、 酢酸 、 プロピオン酸 、 酪酸 など）、アルコール（ メタノール 、 エタノール ）、脂肪族炭化水素（ メタン など）、芳香族炭化水素（ ベンゼン 、 トルエン 、 エチルベンゼン 、 キシレン ）などの有機化合物を酸化する。無機栄養生物は嫌気性条件下で メタン菌 やアセト菌（嫌気性酢酸生産菌）と競合して、 水素分子 （H 2 ）を酸化する。硫酸還元菌の中には、金属鉄（Fe 0 、別名：ゼロ価鉄）を電子供与体として直接利用し、 第一鉄 （Fe 2+ ）に酸化するものもある。 ^ a b ^ Ernst-Detlef Schulze; Harold A. Mooney (1993), Biodiversity and ecosystem function , Springer-Verlag, pp. 88–90, ISBN  9783540581031 , https://books.google.com/books?id=j8OmrBY-6JAC&q=desulfurication&pg=PA88   ^ ^ Rückert, Christian (2016). “Sulfate reduction in microorganisms—recent advances and biotechnological appli
ringer-Verlag, pp. 88–90, ISBN  9783540581031 , https://books.google.com/books?id=j8OmrBY-6JAC&q=desulfurication&pg=PA88   ^ ^ Rückert, Christian (2016). “Sulfate reduction in microorganisms—recent advances and biotechnological applications”. Current Opinion in Microbiology 33 : 140–146. doi : 10.1016/j.mib.2016.07.007 . PMID   27461928 .   ^ Larry Barton, ed. (1995), Sulfate-reducing bacteria , Springer, ISBN  9780306448577 , https://books.google.com/books?id=yu2lmzwcQ6UC&q=sulfate+reducing+bacteria   ^ Kasper U. Kjeldsen; Catherine Joulian & Kjeld Ingvorsen (2004). “Oxygen Tolerance of Sulfate-Reducing Bacteria in Activated Sludge”. Environmental Science and Technology 38 (7): 2038–2043. Bibcode :  2004EnST...38.2038K . doi : 10.1021/es034777e . PMID   15112804 .   ^ " Simone Dannenberg; Michael Kroder; Dilling Waltraud & Heribert Cypionka (1992). “Oxidation of H 2 , organic compounds and inorganic sulfur compounds coupled to reduction of O2 or nitrate by sulfate-reducing bacteria”. Archives of Microbiology 158 (2): 93–99. doi : 10.1007/BF00245211 .   ^ Plugge, Caroline M.; Zhang, Weiwen; Scholten, Johannes C. M.; Stams, Alfons J. M. (2011). “Metabolic Flexibility of Sulfate-Reducing Bacteria” (英語). Frontiers in Microbiology 2 : 81. doi : 10.3389/fmicb.2011.00081 . ISSN   1664-302X . PMC   3119409 . PMID   21734907 . https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC3119409/ .   ^ a b Liamleam, Warounsak; Annachhatre, Ajit P
Bacteria” (英語). Frontiers in Microbiology 2 : 81. doi : 10.3389/fmicb.2011.00081 . ISSN   1664-302X . PMC   3119409 . PMID   21734907 . https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC3119409/ .   ^ a b Liamleam, Warounsak; Annachhatre, Ajit P. (2007). “Electron donors for biological sulfate reduction”. Biotechnology Advances 25 (5): 452–463. doi : 10.1016/j.biotechadv.2007.05.002 . PMID   17572039 .   ^ Kato, Souichiro (2016-03-01). “Microbial extracellular electron transfer and its relevance to iron corrosion” (英語). Microbial Biotechnology 9 (2): 141–148. doi : 10.1111/1751-7915.12340 . ISSN   1751-7915 . PMC   4767289 . PMID   26863985 . https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC4767289/ .   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸金(II) 硫酸金(II) 硫酸金(II) 硫化金(II)の構造（赤色がAu、黄色がS、青色がO原子） 物質名 別名 Gold sulfate Digold disulfate 識別情報 CAS登録番号 371777-29-6   3D model ( JSmol ) Interactive image InChI InChI=1S/2Au.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q2*+2;;/p-4 Key: AVQFVNHKHZLJOY-UHFFFAOYSA-J SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Au+2][Au+2].[O-]S(=O)(=O)[O-] 性質 モル質量 293.03 g/mol 外観 赤色の結晶 密度 5.51 g/cm 3 構造 結晶構造 斜方晶系 空間群 Pbca 格子定数 a  = 854.9 pm, b  = 824.9 pm, c  = 1001.4 pm 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 硫酸金(II) （りゅうさんきん、 英語 : Gold(II) sulfate ）は、 化学式 AuSO 4 またはAu 2 (SO 4 ) 2 で表される 無機化合物 である。以前はAu I Au III (SO 4 ) 2 のような 混合原子価化合物 であると考えられていたが、二原子イオン Au 4+ 2 を含むことが示され、金(II)の無機化合物の最初の例となった。二原子イオンのAu原子間の結合長は249 pmである。 ^ Wickleder, Mathias S. (2001). “AuSO 4 : A True Gold(II) Sulfate with an Au 2 4+ Ion”. Journal of Inorganic and General Chemistry 627 (9): 2112–2114. doi : 10.1002/1521-3749(200109)627:9<2112::AID-ZAAC2112>3.0.CO;2-2 .   ^ Wickleder, Mathias S. (2007). Devillanova, Francesco A.. ed. Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium . Royal Society of Chemistry. pp. 359–361. ISBN  978-0-85404-366-8 . https://books.google.com/books?id=IvGnUAaSqOsC&pg=PA359   This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸鉄 硫酸鉄 硫酸鉄 （りゅうさんてつ） 硫酸鉄(II) 硫酸鉄(III) This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸鉄(II) 硫酸鉄(II) 硫酸鉄(II) 物質名 IUPAC名 Iron(II) sulfate 別名 Iron(II) sulphate; Ferrous sulfate, Green vitriol, Iron vitriol, Ferrous vitriol, Copperas, Melanterite, Szomolnokite, 識別情報 CAS登録番号 無水物: 7720-78-7   一水和物: 17375-41-6   二水和物: 10028-21-4   七水和物: 7782-63-0   3D model ( JSmol ) 無水物: Interactive image 七水和物: Interactive image ChEBI 無水物: CHEBI:75832   ChEMBL 無水物: ChEMBL1200830   ChemSpider 無水物: 22804   一水和物: 56459   七水和物: 22804   ECHA InfoCard 100.028.867 EC番号 無水物: 231-753-5 PubChem CID 無水物: 24393 一水和物: 62712 七水和物: 62662 RTECS number 無水物: NO8500000 (無水物) NO8510000 (七水和物) UNII 無水物: 2IDP3X9OUD   一水和物: RIB00980VW   二水和物: G0Z5449449   七水和物: 39R4TAN1VT   国連/北米番号 3077 CompTox Dashboard ( EPA ) 無水物: DTXSID0029688 InChI InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2   Key: BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L   無水物: InChI=1/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: BAUYGSIQEAFULO-NUQVWONBAS SMILES 無水物: [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O 七水和物: [OH2+][Fe-4]([OH2+])([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+].[O-]S(=O)(=O)[O-].O 性質 化学式 FeSO 4 モル質量 151.91 g/mol (無水物) 169.93 g/mol (一水和物) 241.99 g/mol (五水和物) 260.00 g/mol (六水和物) 278.02 g/mol (七水和物) 外観 白色の結晶 (無水物) 白～黄色の結晶 (一水和物) 青緑色の潮解性結晶(七水和物) 匂い 無臭 密度 3.65 g/cm 3 (無水物) 3 g/cm 3 (一水和物) 2.15 g/cm 3 (五水和物) 1.934 g/cm 3 (六水和物) 1.895 g/cm 3 (七水和物) 融点 680℃(無水物、分解) 300℃ (一水和物) 分解 60 - 64℃ (七水和物) 分解 水への溶解度 一水和物: 44.69 g/100 mL (77 °C) 35.97 g/100 mL (90.1 °C) 七水和物: 15.65 g/100 mL (0 °C) 19.986 g/100 mL (10 °C) 29.51 g/1
3 (無水物) 3 g/cm 3 (一水和物) 2.15 g/cm 3 (五水和物) 1.934 g/cm 3 (六水和物) 1.895 g/cm 3 (七水和物) 融点 680℃(無水物、分解) 300℃ (一水和物) 分解 60 - 64℃ (七水和物) 分解 水への溶解度 一水和物: 44.69 g/100 mL (77 °C) 35.97 g/100 mL (90.1 °C) 七水和物: 15.65 g/100 mL (0 °C) 19.986 g/100 mL (10 °C) 29.51 g/100 mL (25 °C) 39.89 g/100 mL (40.1 °C) 51.35 g/100 mL (54 °C) 溶解度 エタノールにわずかに溶ける エチレングリコール への 溶解度 6.38 g/100 g (20 °C) 蒸気圧 1.95 kPa (七水和物) 磁化率 1.24 × 10 −2  cm 3 /mol (無水物) 1.05 × 10 −2  cm 3 /mol (一水和物) 1.12 × 10 −2  cm 3 /mol (七水和物) +10 200 × 10 −6  cm 3 /mol 屈折率 ( n D ) 1.591 (一水和物) 1.526–1.528 (21 °C, 四水和物) 1.513–1.515 (五水和物) 1.468 (六水和物) 1.471 (七水和物) 構造 結晶構造 直方晶系 , oP24 (無水物) 単斜晶系 , mS36 (一水和物) 単斜晶系, mP72 (四水和物) 三斜晶系 , aP42 (五水和物) 単斜晶系, mS192 (六水和物) 単斜晶系, mP108 (七水和物) 空間群 Pnma, No. 62 (無水物) C2/c, No. 15 (一水和物, 六水和物) P2 1 /n, No. 14 (四水和物) P 1 , No. 2 (五水和物) P2 1 /c, No. 14 (七水和物) 点群 2/m 2/m 2/m (無水物) 2/m (一水和物, 四水和物, 六水和物, 七水和物) 1 (五水和物) 格子定数 a  = 8.704(2) Å, b  = 6.801(3) Å, c  = 4.786(8) Å (293 K, 無水物) α = 90°, β = 90°, γ = 90° 配位構造 八面体(Fe 2+ ) 熱化学 標準定圧モル比熱 , C p ⦵ 100.6 J/mol·K (無水物) 394.5 J/mol·K (七水和物) 標準モルエントロピー S ⦵ 107.5 J/mol·K (無水物) 409.1 J/mol·K (七水和物) 標準生成熱 (Δ f H ⦵ 298 ) −928.4 kJ/mol (無水物) −3016 kJ/mol (七水和物) ギブズの 自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −820.8 kJ/mol (無水物) −2512 kJ/mol (七水和物) 薬理学 ATCコード B03AA07 ( WHO ) 薬物依存症 無し 薬物動態学 : 作用発現 4 日 作用時間 2 - 4 months with peak activity at 7-10 days 法的状態 US : OTC 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H302 , H315 , H319 予防報告 P305+P351+P338 NFP
自由エネルギー (Δ f G ⦵ ) −820.8 kJ/mol (無水物) −2512 kJ/mol (七水和物) 薬理学 ATCコード B03AA07 ( WHO ) 薬物依存症 無し 薬物動態学 : 作用発現 4 日 作用時間 2 - 4 months with peak activity at 7-10 days 法的状態 US : OTC 危険性 GHS 表示 : 絵表示 重要な用語 Warning 危険性報告 H302 , H315 , H319 予防報告 P305+P351+P338 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 237 mg/kg (ラット, 経口) NIOSH （米国の健康曝露限度）: REL TWA 1 mg/m 3 関連する物質 その他の 陽イオン 硫酸コバルト(II) 硫酸銅(II) 硫酸マンガン(II) 硫酸ニッケル(II) 関連物質 硫酸鉄(III) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸鉄(II) （りゅうさんてつ、Iron(II) sulfate）は、 組成式 FeSO 4 またはFeSO 4 ・7H 2 Oの化合物。 比重 は無水物では3.346、七水和物( 化学式 :FeSO 4 ·7H 2 O)では1.895で、青緑色の結晶（ 緑礬 とも呼ばれる）。鉄に希硫酸を加えて反応させて得ることができる。水に可溶。空気中で徐々に 酸化 され表面に黄褐色の 塩基性 硫酸鉄(III) Fe(OH)SO 4 を生じる。 加熱 すると 結晶水 を失い、80–123 ℃で1水和物、300 ℃で無水和物となる。 硫酸鉄(II) は食品添加物として認められているが、硫酸鉄(III) は認められていない。硫酸鉄(II) を食品に使用した場合の表示は「硫酸鉄」または「硫酸第一鉄」となる。 ^ Li, Renyuan; Shi, Yusuf; Shi, Le; Alsaedi, Mossab; Wang, Peng (1 May 2018). “Harvesting Water from Air: Using 無水物 Salt with Sunlight”. Environmental Science & Technology 52 (9): 5398–5406. Bibcode :  2018EnST...52.5398L . doi : 10.1021/acs.est.7b06373 . hdl : 10754/627509 . PMID   29608281 .   ^ a b c d e “ Siderotil Mineral Data ”. 2014年8月3日閲覧。 ^ a b c d e “ Ferrohexahydrite Mineral Data ”. 2014年8月3日閲覧。 ^ a b c d e f g h Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN  978-1-4200-9084-0   ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan.
b c d e “ Ferrohexahydrite Mineral Data ”. 2014年8月3日閲覧。 ^ a b c d e f g h Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN  978-1-4200-9084-0   ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. “ iron(II) sulfate ”. 2014年8月3日閲覧。 ^ a b “ MSDS of Ferrous sulfate 七水和物 ”. Fisher Scientific, Inc. 2014年8月3日閲覧。 ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York : D. Van Nostrand Company. p.  343 . https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog   ^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , Iron(II) sulfate heptahydrate . Retrieved on 3 August 2014. ^ a b c d “ Copiapite ”. 2025年5月18日閲覧。 ^ a b c d “ Rozenite Mineral Data ”. 2014年8月3日閲覧。 ^ a b c d “ Melanterite Mineral Data ”. 2014年8月3日閲覧。 ^ a b c d Weil, Matthias (2007). “The High-temperature β Modification of Iron(II) Sulfate” . Acta Crystallographica Section E (International Union of Crystallography) 63 (12): i192. Bibcode :  2007AcCrE..63I.192W . doi : 10.1107/S160053680705475X . http://www.crystallography.net/2216658.html 2014年8月3日閲覧。 .   ^ a b c d Anatolievich, Kiper Ruslan. “ iron(II) sulfate heptahydrate ”. 2014年8月3日閲覧。 ^ a b “ Ferrous sulfate ”. go.drugbank.com . 2023年12月11日閲覧。 ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0346 ^ Safety Data Sheet This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
閲覧。 ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0346 ^ Safety Data Sheet This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸鉄(III) 硫酸鉄(III) 硫酸鉄(III) 物質名 IUPAC名 Iron(III) sulfate 別名 Ferric sulfate 識別情報 CAS登録番号 10028-22-5   3D model ( JSmol ) Interactive image ChEBI CHEBI:53438   ChemSpider 23211   ECHA InfoCard 100.030.054 PubChem CID 24826 RTECS number NO8505000 UNII 4YKQ1X5E5Y   CompTox Dashboard ( EPA ) DTXSID5029712 InChI InChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6   Key: RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H   InChI=1/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 Key: RUTXIHLAWFEWGM-CYFPFDDLAR SMILES [Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O 性質 化学式 Fe 2 (SO 4 ) 3 モル質量 399.88 g/mol (無水物) 489.96 g/mol (五水和物) 562.00 g/mol (九水和物) 外観 灰白色の結晶 密度 3.097 g/cm 3 (無水物) 1.898 g/cm 3 (五水和物) 融点 480℃（無水物、分解） 175℃ (九水和物) 水への溶解度 256g/L (一水和物、293K) 溶解度 エタノールにほとんど溶けない アセトン、エチルアセトンにわずかに溶ける 硫酸、アンモニアに溶けない 屈折率 ( n D ) 1.814 (無水物) 1.552 (九水和物) 危険性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 致死量または濃度 (LD, LC) 半数致死量 LD 50 500 mg/kg (経口, ラット) NIOSH （米国の健康曝露限度）: REL TWA 1 mg/m 3 関連する物質 その他の 陰イオン 塩化鉄(III) 硝酸鉄(III) 関連物質 硫酸鉄(II) 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸鉄(III) （りゅうさんてつ、Iron(III) sulfate）は、組成式 Fe 2 (SO 4 ) 3 の化合物。無水和物といくつかの水和物があるが、普通は水溶液のまま用いる。 FeSO 4 水溶液に 硫酸 と 硝酸 を加えると褐色溶液として得られる。 溶液から得られる水和物はいずれも、ばら色ないしすみれ色の結晶。市販品ではn水和物も存在し、これは白色~微黄褐色の粉末である。注意して熱するとほとんど無色の無水塩（比重3.097）となる。いずれも水に可溶で、特に無水塩は強い 潮解 性を持つ。水溶液を熱すると 塩基性 塩を生ずる。媒染剤、 鉄ミョウバン の原料。 ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0346 This article
る。 FeSO 4 水溶液に 硫酸 と 硝酸 を加えると褐色溶液として得られる。 溶液から得られる水和物はいずれも、ばら色ないしすみれ色の結晶。市販品ではn水和物も存在し、これは白色~微黄褐色の粉末である。注意して熱するとほとんど無色の無水塩（比重3.097）となる。いずれも水に可溶で、特に無水塩は強い 潮解 性を持つ。水溶液を熱すると 塩基性 塩を生ずる。媒染剤、 鉄ミョウバン の原料。 ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0346 This article is issued from Wikipedia . The text is available under Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0 unless otherwise noted. Additional terms may apply for the media files.
硫酸鉄(III)アンモニウム 硫酸鉄(III)アンモニウム 硫酸鉄(III)アンモニウム 物質名 IUPAC名 Ammonium iron(III) sulfate 別名 Ferric ammonium sulfate Ferric alum 識別情報 CAS登録番号 無水物: 10138-04-2   十二水和物: 7783-83-7   3D model ( JSmol ) 無水物: Interactive image ChemSpider 無水物: 55405   ECHA InfoCard 100.030.335 EC番号 無水物: 233-382-4 PubChem CID 十二水和物: 61485 UNII 無水物: LUX2X1H1IC   十二水和物: 65390568Z5   CompTox Dashboard ( EPA ) 無水物: DTXSID8051417 InChI InChI=1S/Fe.H3N.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3   Key: XGGLLRJQCZROSE-UHFFFAOYSA-K   無水物: InChI=1/Fe.H3N.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;1H3;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;;;/p-3 Key: XGGLLRJQCZROSE-DFZHHIFOAY SMILES 無水物: [Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+] 性質 化学式 FeNH 4 (SO 4 ) 2 •12H 2 O モル質量 482.25 g/mol (十二水和物) 外観 淡紫色の八面体結晶 匂い わずかにアンモニア臭 密度 1.71 g/cm 3 融点 39 - 41 °C (102 - 106 °F; 312 - 314 K) 水への溶解度 1240 g/L 危険性 労働安全衛生 (OHS/OSH): 主な危険性 刺激性 NFPA 704 （ファイア・ダイアモンド） 1 0 0 関連する物質 その他の 陰イオン クエン酸鉄アンモニウム 塩化アンモニウム その他の 陽イオン アンモニウムミョウバン カリウムミョウバン 関連物質 硫酸鉄(II)アンモニウム 特記無き場合、データは 標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N   verify  ( what is   N  ?) 硫酸鉄(III)アンモニウム ( 英語 : Ammonium iron(III) sulfate 、分子式: FeNH 4 (SO 4 ) 2 ·12 H 2 OまたはNH 4 [Fe(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2 ·6 H 2 O）は 複塩 の内の ミョウバン の一種である 。 硫酸鉄アンモニウム ( 英語 : ferric ammonium sulfate ) または 鉄ミョウバン （ 英語 : iron alum ）とも呼ばれる。淡い紫色の八面体結晶をしているが、色は不純物のものであるという説と結晶そのものの色であるという説がある。 酸性で 常磁性 を示し、 微生物 に対しては 毒性 がある。弱い酸化剤であり、還元すると 硫酸アンモニウム鉄(II) となる。 ^ “ Material Safety Data Sheet