moaminsharifi/fa-wiki-spell-checker huggingface dataset:
همان‌طور که دو فلز بسیار شبیه بهم هستند یافتن اختلاف بین آن‌ها نیز مشکل است اما برای همه کاربردها بعلاوه در رآکتورهای هسته ای هافنیوم قابل قبول است. پیش از این، بغیر از زمانی که به‌طور خاص اعلام شد، تمام ترکیبات زیرکونیوم شامل حدود ۲درصد وزنی ترکیب متفاوتی از هافنیوم است بنابراین زیرکونیا شامل حدود ۲٪ هافنیوم ذکر شده‌است به عنوان مثال ۹۸٪ زیرکونیا دقیقاً شامل ۹۶٪ زیرکونیا بعلاوه ۲٪ هافنیوم است. زیرکونیا در طبیعت به عنوان مینرال بادلیت یافت می‌شود. ازسال ۱۹۷۰ تاکنون از مجتمع معدن Phalaborwa در آفریقای جنوبی استخراج شده‌است. در مقادیر کم گاهی اوقات از ایالات سائوپائولو (Sao Paolo)و میناس گرایسی (Mina Graisi)در برزیل بدست آمده‌است. تولید تجاری همچنان از مواد معدنی کلدازیت که حاوی حدود ۳۰٪ بادلیت و ۷۰٪ زیرکن در نظر گرفته می‌شود که مقادیر قابل توجهی در Pocos de Caldas وجود دارد. تولید زیرکونیا از شبه جزیره کولا در اتحاد جماهیر شوروی سابق به عنوان یک محصول جانبی استخراج آهن از معدن کربناتیت مشابه Phalaborwa است این معدن در سال ۱۹۳۳ کشف شد ولی در سال‌های اخیر توسعه یافته‌است. به نظر می‌رسد که ذخائر قادر به حفظ عملیات برای زمان قابل توجهی هستند اما بازیابی سنگ آهن برای اقتصاد معدن بسیار مهم است، در حال حاضر کمک‌های خارج از کشور خصوصاً از نروژ سبب بهبود میزان بازیابی است و انتظار می‌رود که خروجی چند هزار تن در سال را بتوان حفظ کرد و افزایش داد. از دیگر منابع، معدن جیتینسیت (gittinsite) است که در دریاچه Strange در کانادا و بادلیت همچنین در آفریقای شرقی، سریلانکا و شبه جزیره کولا در جماهیر شوروی سابق یافت می‌شود ولی این منابع به‌طور تجاری توسعه نیافته‌اند. در طول دوره ۱۹۸۰ تا ۱۹۸۴ میانگین تولید بادلیت ۱۲۰۰۰ تن بوده که همه آن‌ها از آفریقای جنوبی تولید شده بعلاوه ظرفیت اضافی برای برآوردن تقاضای خروجی حدود ۲۰۰۰۰ تن در سال ۱۹۸۷ پیش‌بینی شده بود. در اینصورت تنها ۱۳۰۰۰ تن در آن سال تولید شد درصورتیکه هماکنون خروجی حدود ۲۰۰۰۰ تن است و احتمالاً برای مدتی باقی می‌ماند. بادلیت به عنوان یک محصول از غلظت مواد معدنی مس و فسفات بدست می‌آید. اگرچه منبع به صورت محدود و با شیب افزایشی کندی در نظر گرفته شده‌است، با این حال پس از ۲۰۰۰ سال به احتمال زیاد تولید کاهش خواهد یافت. در حال حاضر نسبت افزایش زیرکونیا حدود یک سوم از زیرکن و زیرکونیوم سیلیکات تولید می‌شود. ذخایر جهانی توسط ایالات متحده تخمین زده می‌شود. به‌طور عمده دفتر معادن در حدود ۴۵ میلیون تن به صورت جدول زیر واقع شده:
و با ذخائر اضافی در چین، سیری لئون، سریلانکا، مالزی، تایلند، کانادا و ماداگاسکار.
در ااواخر سال ۱۹۸۰ سرعت بالای استفاده از ماسهٔ ریخته‌گری دیرگدازی و ابزارهای ساینده منجر به کمبود کلی زیرکن شد و این با ملاحظات زیست‌محیطی در سواحل شرقی استرالیا برای کاوش کمتر همراه بود. این وضعیت با بازسازی برنامه در سواحل شرقی استرالیا بهبود یافت و همچنین کمبود زیرکن در اواسط ۱۹۹۰ با کشف ذخائر جدید در برزیل، ماداگاسکار سیرا لئون و موزامبیک ریشه کن شد. در طول دهه ۱۹۷۰ محصولات جهانی از حدود ۰٫۵ میلیون تن به ۰٫۷ میلیون افزایش یافت و از ۱۹۸۲ میانگین ۰٫۷۶ میلیون تن بود. زیرکن یک محصول از عملیات معدن برای ایلیمینت، روتایل و مونازیت است. ذخایر شناسایی شده برای پاسخگویی به تقاضا برای ۶۰ سال کافی است و منابع اضافی نشان داده شده، ذخایر حاشیه ای اقتصادی برای پاسخگویی به تقاضا برای ۱۳۰ سال دیگر کافی است و ممکن است منابع بیشتری شناسایی شود؛ بنابراین بعید است که در دسترس بودن منابع معدنی در آینده قابل پیش‌بینی باشد… با این حال با یک نسبت افزایشی زیرکن بیشتر از بادلیت بدست می‌آید مگر اینکه منابع دیگر نیز باشد، از آن‌هایی که اکنون در آفریقای جنوبی استخراج می‌شوند.
زیرکونیا یا دی‌اکسید زیرکونیوم (ZrO) مهمترین و پایدارترین اکسید زیرکونیوم است. زیرکونیای خالص، یک پودر سفید رنگ با نقطهٔ ذوب °C2710±۳۵، در سه پلی‌مورف مونوکلینیک، تتراگونال، مکعبی تعریف شده‌است، که در سه محدودهٔ دمایی متفاوت پایدار هستند. سیستم کریستالی مونوکلینیک در دمای پایین‌تر ۹۵۰ °C پایدار است. در محدودهٔ دمایی ۱۲۰۰ °C - 2370 °C، زیرکونیا از سیستم مونوکلینیک به تتراگونال تبدیل می‌شود. تبدیل تتراگونال به مونوکلینیک با افزایش حجم در حدود %۴ همراه است. در نهایت با افزایش دما، در دمای بالاتر از ۲۳۷۰ °C به سیستم کیوبیک و ساختار فلوریت تبدیل می‌شود. هنگام سرد کردن ساختار تتراگونال در دمای ۹۷۰ °C به ساختار مونوکلینیک تبدیل می‌شود و بالعکس با گرم کردن، ساختار مونوکلینیک در دمای ۱۱۵۰ °C به ساختار تتراگونال تبدیل خواهدشد. این تغییر حجم باعث یک تنش درونی در طی فرایند سردکردن، ایجاد ترک، غیریکنواختی در ماده و در نهایت شکست خواهد شد. برای جلوگیری از این موضوع از افزودنی‌هایی نظیر ایتریا (Y0) یا سایر اکسیدها استفاده می‌شود. عملکرد این اکسیدها به گونه‌ای است که با پر کردن جاهای خالی، باعث پایدارشدن فاز تتراگونال یا حتی فاز دما بالای مکعبی می‌شود.
برای زیرکونیای خالص پلی مورفها میتوانند با استفاده از تفرق اشعه X متمایز شوند و یک تجزیه و تحلیل مفصل برای تعیین مقادیر کمی فاز مونوکلینیک صورت میگیرد. به علت روی هم افتادن پیک‌های مربوطه، به هنگام تشخیص سیستمهای تتراگونال و کوبیک مشکلاتی بروز میکنند. در این مورد لازم است که رد اشعه X را در زوایای بالایی آزمایش کرد که در آن شدت کم بازتابش ها آنالیز کمی را بی‌نهایت مشکل میکنند و تنها آنالیز کیفی ممکن است. برای تعیین مقدار فازها در سیستم های آلیاژی زیرکونیا، اضافه کردن یک آنیون متفاوت به واحد شبکه تأثیراتی را به وجود می آورد. اولا پارامترهای شبکه با توجه به اندازه آنیون در محلول جامد تغییر میکنند، که یک تغییر محل پیک ایجاد میکند. یک تأثیر مهمتر تغییر شکل، واحد شبکه است که تأثیر بسیار زیادی بر روی عامل ساختمان دارد. شدت یک پیک خاص میتواند به نحو قابل ملاحظه ای تغییر کند. این موضوع مشکل زیادی در انجام تجزیه کمی به وجود می آورد، زیرا شدتهای پیکها برای نمونه‌های ظاهراً یکسان (برحسب ترکیب شیمیایی) به عنوان نتیجه ای از سابقه حرارتی، میتواند تغییر کند. برای آلیاژهای زیرکونیا یک درجه‌بندی اصولی برای تجزیه‌های کمی دقیق ارائه شده‌است. معادلات چندی هم بدست آمده‌است اما باید توجه داشت که هر یک باید در مورد یک سیستم خاص با سابقه ساخت خاص بکار برده شده، اعمال شوند.
عنصر زیرکونیوم از نظر خواص شیمیایی بسیار شبیه به هافنیوم است که ظرفیت و شعاع یونی آن را نشان میدهد، ودر طبیعت زیرکونیوم همیشه همراه با ۲٪ زیرکونیوم از وزن کل ترکیب وجود دارد. همان‌طور که دو فلز مشابه هستند، جداسازی آن‌ها دشوار است، اما برای همه کاربردها غیر از برای استفاده در رآکتورهای هسته، محتوای هافنیوم قابل قبول است.
داده های کریستالوگرافی در جدول زیر داده شده‌است:
ساختار کریستالی مونوکلینیک از نظر ترمودینامیکی از دمای اتاق تا حدود ۹۵۰ درجهٔ سانتیگراد، پایدار است و اغلب تحت عنوان مینرال بادلیت شناخته می‌شود. شکل طبیعی زیرکونیا، بادلیت، محتوی تقریباً ۲٪ است، اما این اکسید از نظر ساختمانی و خواص شیمیایی چنان شبیه به زیرکونیاست که اثر کمی دارد.
یاردلی در سال ۱۹۲۶ اولین کسی بود که آن را به صورت گروه فضایی P2_1 C نشان داد و وجود چهار مولکول اکسید زیرکونیم را در در سلول واحد پیش‌بینی کرد. او همچنین اشاره کرد که ساختار مونوکلینیک یک ساختار بهم ریخته از سلول واحد فلوریت است و همچنین بعدها نشان داد که ساختار تتراگونال دما بالا نیز یکی از ساختار به هم ریخته دیگر از سلول واحد فلوریت است. در سال ۱۹۵۹ تروبلود و مکلوف، نخستین توضیح قابل قبول در مورد ساختار این بلور را ارائه دادند، اگر چه آنالیز آن‌ها اطلاعات سه بعدی کاملی را ارائه نداده و مقدار تفاوت بین ساختار کریستالی تجربی و محاسباتی (R) نیز قابل توجه بود. در ادامه اسمیت و نیوکریک در سال ۱۹۶۳ کار بر روی ساختارها را ادامه دادند و اطلاعات کوردیناسیونی کامل اتمی را نیز ارائه نمودند اما مقدار R هنوز قابل توجه بود. آدام و روگرس در سال ۱۹۵۹ نخستین کسانی بودند که در مورد پارامتر شبکه فاز مونوکلینیک تحقیق کردند.
یون formula_1 در فرم تتراگونال خود به کئوردیناسیون هشتتایی متمایل است، در آن حالت نیز یک تغیر شکل وجود دارد که ناشی از این است که چهار یون اکسیژن در فاصله ᐤA 2/065 در یک تتراهدر طویل شده که حدود ۹۰ چرخیده‌است قرار دارند.
پلی مورف تتراگونال زیرکونیا نخستین بار توسط روف و ابرت در سال ۱۹۲۹ در اثر تبدیل از فاز مونوکلینیک در رنج دمایی بالای ۱۱۰۰ تا ۱۲۰۰ مشاهده کرد. گروه فضایی آن به صورت P4_2/nmc نمایش داده می‌شود. محدوده دمایی که برای آغاز و پایان تبدیلات گزارش شده توسط روش‌های تجربی مانند XRD، دیلاتومتری، میکروسکوپ الکترونی و DTA به دست آمده‌اند. خلوص بر روی استوکیومتری (عیب استوکیومتری ناشی از نبود یون اکسیژن برای مثال وقتی در خلاء و در دمای بالا زینتر صورت می‌گیرد) و فازهای ناخالصی مزر دانه ای، تأثیر می‌گذارد. اندازه دانه نیز باعث اختلافاتی در نتایج می‌شود. محدوده دمایی ۹۵۰ تا ۱۱۵۰ درجهٔ سانتیگراد برای T_s، دمای آغاز انتقال در طول سیکل حرارتی، گزارش شده‌است. پسماند دمایی استحاله برای مثال اختلاف دمای بین دماهای T_s/ T_f در حین گرمایش و سرمایش بر اساس بعضی گزارش‌ها بالای ۳۲۰ درجهٔ سانتیگراد، اعلام شده‌است.
فاز مکعبی دمای بالا، ساختمانی معادل ساختمان با وجوه پر formula_2دارد که در آن هر یک از یونهای formula_1 با یون‌های اکسیژن که در دو تتراهدر یکسان مرتب شده اند، یک تقارن هشتایی دارند.
گروه فضایی ساختار کریستالی مکعبی، Fm3m است و پارامتر شبکه آن که تابع اندازه‌گیری در دمای بالا یا دمای اتاق می‌باشد، در حدود ۰٫۵۰۸ نانومتر است. تشخیص تفاوت بین زیرکونیا مکعبی و تتراگونال زمانی که هر دو فاز موجود باشند توسط XRD یا آزمایش پراش الکترونی بسیار مشکل است. تبدیل زیرکونیای تتراگونال به مکعبی نخستین بار توسط اسمیت وکولون در سال ۱۹۶۲ با استفاده از XRD دما بالا تشخیص داده شد. این تبدیل در دمای ۲۲۸۵ درجهٔ سانتیگراد با یک پسماند دمایی نسبتاً کوچک با ماکزیمم حدود ۳۰ درجه، رخ می‌دهد. در این حالت با انتقال کوچک اتم‌های اکسیژن در طول محور C که همراه با کاهش طول در محور C است منجر به تبدیل پلی مورفی تتراگونال به مکعبی می‌شود. البته در این حالت هیچ تغییری در پیوندها رخ نمی‌دهد.
ویژگی‌های خاص زیرکونیا که موجب استفاده از آن درکاربردهای متنوعی می‌شود عبارتند از:
مدول الاستیک زیرکونیا بسته به ترکیب شیمیایی، دانسیته و ریزساختار آن از ۱۵۰–۲۵۰ گیگا پاسکال، استحکام شکست از ۴۵۰ تا ۹۰۰ مگا پاسکال، چقرمگی از ۵ تا 13 MPam1/2 و سختی آن ۷ تا ۸ موس تغییر می‌نماید. زیرکونیا به دلیل فشار بخار پایین آن نسبت به سرامیک‌های هم خانواده خود چون آلومینا معمولاً از مقاومت به خوردگی بالاتری برخوردار است. اما مقاومت به شوک حرارتی آن به خصوص در دماهای بالاتر از ۱۰۰۰ درجه سانتی گراد به دلیل استحاله فازی پایین می‌باشد. زیرکونیا در برابر اسیدها (HCL و HNO) ضعیف بوده و واکنش پذیری آن با اسیدها نسبت به قلیایی‌ها سریع تر است. در تماس با کربن، نیتروژن و هیدروژن در دمای ۲۲۰۰ تجزیه شده و تشکیل کاربید، نیترید یا هیدرید می‌دهد. وجود فشار بخار آب یا اتمسفر مرطوب موجب می‌شود تا تحول فازی تتراگونال به منوکلینیک از دمای ۱۰۰ درجه سانتی گراد به‌طور خود به خود صورت گیرد. زیرکونیا به دلیل استحاله فازی می‌تواند به واسطه مکانیزم‌های مختلفی چون انحراف مسیر ترک، ایجاد تنش‌های فشاری بر لب‌های ترک و ایجاد ریز ترک‌ها انرژی گسترش ترک را افزایش داده و باعث کند شدن رشد ترک بشود. به این ترتیب حضور زیرکونیا به عنوان فاز ثانویه در سرامیک‌های مختلف باعث افزایش چقرمگی می‌شود.
سرامیک‌های زیرکونیایی یکی از انواع سرامیک‌های چقرمهاند که بر خلاف بیشتر سرامیک‌ها در برابر ضربه مقاوم هستند. چکش‌های سرامیکی یکی از انواع محصولات زیرکونیایی هستند. از دیگر کاربردهای این سرامیک، پوشش‌های سد حرارتی می‌باشد. این سرامیک به علت انتقال حرارت کم و مقاومت به شوک حرارتی گزینه خوبی برای پوشش دهی سد حرارتی می‌باشد. از جمله کاربردهای آن درپوشش دهی پره‌های توربین‌های گازی می‌باشد.
از جمله کامپوزیتهای زیرکونیایی، کامپوزیت زیرکونیا- مولایت، زیرکونیا- آلومینا می‌باشد.
از ویژگی‌های این کامپوزیت، خواص مکانیکی عالی است که با تفت‌جوشی واکنشی (REACTION SINTERING) به‌دست آمده‌است. دی‌اکسیدتیتانیوم و دی‌اکسید تیتانیوم با ایتریا (Y0) از جمله افزودنی‌هایی هستند که در این روش برای کاهش فاز آمورف در مرزدانه‌ها استفاده شده‌است. میکروساختار مشاهده در این کامپوزیت شامل یک زمینه (matrix) متراکم با دانه‌های ریز که در تمام جهات به‌طور یکسان هستند و ذرات زیرمیکرونی (Submicron) زیرکونیا که به‌طور یکنواخت در مرز دانه‌ها قرار گرفته‌اند، همراه با میزان کمی فاز شیشه با ویسکوزیته کم می‌باشد. نمونه‌ای از خواص مکانیکی که از این کامپوزیت به‌دست آمده‌است در جدول زیر نشان داده شده‌است. استحکام خمشی در حدود 300MPa و فاکتور ضریب شدت تنش بحرانی MPam1/2 3-4 است، که در بالای ۸۰۰ °C این خواص کاهش پیدا می‌کند.
کامپوزیت آلومینا- زیرکونیا، ترکیبی از سختی بالای آلومینا و مقاومت به شکست عالی زیرکونیا است؛ که به‌طور گسترده به عنوان جایگزینی مناسب برای زیرکونیا با سیستم مونوکلینیک و آلومینا شده‌است. یکی از مشکلات اصلی زیرکونیا، هنگام پیرسازی (aging) و قرارگیری در شرایط هیدروترمال است که زیرکونیا از سیستم تتراگونال به مونوکلینیک تبدیل می‌شود. مطالعات نشاندهندهٔ شکست آلومینا به‌دلیل مقاومت به گسترش ترک پایین می‌باشد. باکامپوزیت آلومینا- زیرکونیا این اثر از بین رفته‌است.
مصرف اصلی زیرکونیا در این بخش برای رنگ کاشی، ظروف سفره و چینی بهداشتی است. زیرکونیا و سیلیکا در کنار عناصر دیگر باعث ایجاد رنگ‌های متفاوتی می‌شوند که برای تهیه، مخلوط باید در دمای ۸۵۰ تا ۱۵۰۰ درجه سانتی گراد کلسینه شود که رنگ‌های متفاوت حاصل از ترکیب زیرکن با عناصر دیگر در شکل زیر آمده‌است:
علت استفاده از زیرکونیا به عنوان اپک‌کننده در مینا و لعاب سفید، بهره‌مندی از وضوح و ماندگاری بالاست.
دو ویژگی مهم مواد ساینده سختی و چقرمگی است. ترکیب این دو ویژگی مناسب بودن ساینده برای کاربرد خاص را تعیین می‌کند. در این موارد سختی با استفاده از روش نوپ اندازه‌گیری می‌شود که سختی بعضی مواد سرامیکی در جدول زیر برای مقایسه آورده شده‌است.
زیرکن از زیرکونیا سخت‌تر بوده و به روش سل ژل برای تهیهٔ ساینده با کیفیت بالا مصرف می‌شود.
بادلیت و زیرکونیا برای تهیهٔ دیرگداز ذوبی یا ریخته‌گری گداخته شده (fused cast) آلومینا-زیرکونیا-سیلیکا (ASZ) و آلومینا-زیرکونیا-کرومیا-سیلیکا (ASCZ) استفاده می‌شوند، در حالیکه قطعه دیرگداز به‌طور مستقیم از زیرکن حاصل می‌شود.
دیرگدازهای پوشش و لاینینگ کوره‌ها و فیبرهای سرامیکی عموماً از سیلیکا، آلومینا یا آلومینا-سیلیکا بوده که گسترهٔ وسیعی از بازهٔ دمایی را پوشش می‌دهد. فیبرهای زیرکونیایی برای دماهای ۱۷۰۰ تا ۲۲۰۰ درجه سانتی گراد کاربرد دارند.
مواد معمول برای قالب‌های اکستروژن شامل فولاد ابزار، کاربید تنگستن و سوپر آلیاژها می‌شوند ولی به دلیل دفرمه شدن، سطح محصول نهایی نامناسب و کاهش عمر قالب به دلیل دمای انتقالی از قالب‌های فلزی، ایده‌آل نیستند. در مقابل، از میان سرامیک‌ها کامپوزیت آلومینا-زیرکونیا و PSZ به دلیل مقاومت به شوک حرارتی بالا، هدایت حرارتی پایین، قابلیت پولیش بالا، مقاومت به خزش و سطح مناسب قطعه نهایی، راضی‌کننده بودند.
در اواسط دهه ۱۹۵۰ میلادی محلول جامد سرب-زیرکونیا-تیتانات (PZT) به‌طور گسترده برای خواص پیزوالکتریک معرفی و استفاده شد که از ۹۹/۷٪ زیرکونیا، تیتانیا و سرب مونوکسید شکل گرفته بود. خواص پیزوالکتریک با اعمال کردن میدان الکتریکی بزرگ در دمای ۱۰۰ تا ۲۰۰ درجه سانتی گراد و سرد کردن تا دمای اتاق هنگامی که همچنان میدان اعمال می‌شود اندازه‌گیری می‌شود.
از زیرکونیا به دلیل خواص مکانیکی خوب نظیر استحکام و تافنس شکست بالا، خواص ظاهری عالی، زیست سازگاری و دوام شیمیایی بالا به‌طور گسترده در دندانپزشکی به عنوان روکش، اباتمنت‌های () زیرکونیایی، درون‌کاشت دندانی () پایه زیرکونیایی و غیره استفاده شده‌است. از جمله ترکیبات مورد نظر برای بهبود خواص زیرکونیا در دندان پزشکی، استفاده از آلومینا، ترکیبات شیشه بر پایه SiO - BO - LaO - AlO - YO - ZrO - CaO - BaO - TiO می‌باشند
در ابتدای این مقاله ساختار متفاوت زیرکونیا معرفی شدند اما نکته حائز اهمیت انقباض و انبساط شبکه در حین استحاله فازی است. فاز مونوکلینیک که در دمای محیط پایدار است با رسیدن به دمای تقریبی ۱۱۷۰ درجه سانتیگراد دچار استحاله فازی شده و به فاز تتراگونال می‌رود که در اثر این تغییر ساختار در شبکه انقباض اتفاق می‌افتد. با ادامه گرمایش در دمای تقریبی ۲۲۷۰ درجه سانتیگراد فاز تتراگونال به فاز مکعبی تبدیل می‌شود که موجب انبساط شبکه می‌شود. بدیهی است که در حین سرمایش عکس این رفتار اتفاق خواهد افتاد. ثوابت شبکه برای هر ساختار پیش از این آورده شد. این انقباض و انبساط‌ها در حین گرمایش و سرمایش منجر به بروز ترک در ساختار می‌شود که مطلوب نیست. از طرفی ساختار مکعبی و تتراگونال خواص خوبی برای کاربردهای مختلف از خود نشان داده‌اند؛ بنابراین دوپنت‌های گوناگونی (همچون MgO, Y2O3، CeO2، Sc2O3 و غیره) برای پایدار سازی فاز مکعبی در دمای اتاق مورد استفاده قرار گرفته‌اند.
کی از روش‌های نسبتاً مستقیم تولید زیرکونیا از سنگ معدنی بادلیت است. در اولین قدم و با جداسازی مکانیکی به زیرکونیا با خلوص ۹۶٪ می‌رسیم؛ جداسازی مغناطیسی خلوص ۹۹٪ را حاصل می‌کند و در ادامه کار با یک سری عملیات‌های شیمیایی ماده ای با خلوص بالاتر نیز قابل دست یابی است.
روش دیگر، تولید زیرکونیا از زیرکون (زیرکونیوم سیلیکات) است که فرایند نسبتاً پیچیده‌ای دارد. در این روش با روش‌های متفاوت باید تجزیه صورت گیرد و هرکدام از این روش‌های متغیر هستند بنابراین بسیار دور از انتظار است که دو شرکت تولیدکننده یک مسیر یکسان را دنبال کنند.
به‌طور کلی سه روش برای این فرایند وجود دارد:
۱) رایج‌ترین روش تجزیه با استفاده از سدیم هیدروکسید در دمای ۶۰۰ درجه سانتیگراد یا با سدیم کربنات در ۱۰۰۰ درجه سانتیگراد و تشکیل سدیم زیرکونات، سدیم زیرکونات سیلیکات و سدیم سیلیکات می‌باشد که سدیم سیلیکات در آب حل می‌شود. در ادامه با کلسیناسیون، اکسیدی با خلوص پایین حاصل می‌شود که می‌توان آن را خالص سازی کرد.
۲) تجزیه با کلسیا در دمای ۱۶۰۰ درجه سانتیگراد، زیرکونیا و کلسیم سیلیکات حاصل می‌کند. کلسیم سیلیکات با هیدروکلریک اسید رسوب می‌کند و جدا می‌شود. تجزیه با کلسیا می‌تواند در کوره قوس الکتریکی در دمای ۲۷۵۰ درجه سانتیگراد نیز انجام شود و تولید زیرکونیای ذوبی کند.
۳) گرمایش زیرکن همراه با کربن در کوره قوس الکتریکی منجر به تشکیل زیرکونیا می‌شود.
از روش‌های دیگر تولید زیرکونیا تجزیه پلاسمایی است بدین صورت که دانه‌های زیرکن درون یک قوس پلاسما با دمای ۱۴۰۰۰ درجه سانتیگراد تزریق شده، ذوب می‌شوند و به صورت شیمیایی تفکیک می‌شوند. دانه‌های در حال سقوط به سرعت خنک شده و از آنجایی که نقطه ذوب زیرکونیا بسیار بالاست، اولین فازی است که به شکل دندریت‌های ریز منجمد می‌شود. سیلیکا در فاز شیشه ای آمورف منجمد می‌شود که در سدیم هیدروکسید حل شده و تولید سدیم متاسیلیکات می‌کند که آن نیز محصولی کارآمد است.
یک راه دیگر برای سنتز به صورت بالک استفاده از زیرکن و سنگ آهک است که در آن یک فرایند تجزیه ای دو مرحله ای اتفاق می‌افتد و زیرکونیا و کلسیم سیلیکات تشکیل می‌شوند و بعد از آن با روش‌های فیزیکی یا شیمیایی جداسازی می‌شوند.
یک کار رایج در سنتز زیرکونیا تشکیل یک محلول آبی از زیرکونیوم اکسی کلرید است. دما، pH و شرایط نگهداری بر ریزساختار محصول نهایی مؤثر هستند. با نگهداشتن شرایط مطلوب یک پودر ریزدانه حاصل می‌شود. همچنین با تغییر پارامترهای مختلف می‌توان به محصولی با خاصیت متفاوت رسید.
مرحله نهایی بعد از سنتز، کلسیناسیون است که در اینجا نیز تغییر پارامترها محصول متفاوتی رو حاصل می‌کند بنابراین محصولات بی شماری قابل دست یابی هستند.
اسید برومیک با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۴۴۵ است. که جرم مولی آن 128.91 g/mol می‌باشد.
استانان با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 122.71 g mol−۱ می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است.
فازوراکتام یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۹۸۶۹۵ است. که جرم مولی آن 196.246 g/mol می‌باشد.
تریپتامین یک آلکالوئید مونوآمین است که در قارچها ، حیوانات و گیاهان یافت می‌شود. این مولکول با شناسه پاب‌کم ۱۱۵۰ است. که جرم مولی آن ۱۶۰٫۲۱۶ می‌باشد.این ماده شیمیایی در برخی گیاهان و به مقدار بسیار کم در مغز پستانداران وجود دارد.
تریپتامین طی واکنشی معروف به سنتز تریپتامین آبراموویچ–شاپیرو(Abramovitch–Shapiro tryptamine synthesis ) تولید می‌شود:
بنزیل‌تری‌متیل‌آمونیوم فلوئورید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۲۱۱۹۸۹ است. شکل ظاهری این ترکیب، جامد است.
ایموراستام یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۳۳۱۹ است. که جرم مولی آن 254.286 g/mol می‌باشد.
بریواراستام یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۸۳۷۲۴۳ است. که جرم مولی آن 212.15 g/mol می‌باشد.
پالیتوکسین یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۱۱۰۵۲۸۹ است. که جرم مولی آن 2680.13 g.mol-۱ می‌باشد.
زانتیدرول یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 9H-xanthen-9-ol است.
نونیوامید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۹۹۸ است. که جرم مولی آن 293.40118 g/mol می‌باشد.
نالوکسازون یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۵۷۶۷۸۸ است. که جرم مولی آن 341.40422 g/mol می‌باشد.
کلوراستام یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۱۴۳۴۶ است. که جرم مولی آن 341.40 g/mol می‌باشد.
ائوزین وای یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 2-(2,4,5,7-tetrabromo-6-oxido-3-oxo-3H-xanthen-9-yl)benzoate [in its deprotonated form] است. شکل ظاهری این ترکیب، ۶۴۷٫۸۹۰۵۲ است.
میرفنتانیل یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۰۶۹۸ است. که جرم مولی آن 376.45156 g/mol است.
دی‌ای‌ام‌جی‌او یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۵۴۶۲۴۷۱ است. که جرم مولی آن ۵۱۳٫۵۸۶ g/mol می‌باشد.
آزتیدین یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 57.09 g/mol می‌باشد.
ان-کلروسوکسینیمید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۱۳۹۸ است. شکل ظاهری این ترکیب، جامد است.
آپراتوکسین ای یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۳۲۶۶۶۸ است؛ که جرم مولی آن 840.12426 g/mol می‌باشد.
چاکونین یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم beta-D-Glucopyranoside, (3beta)-solanid-5-en-3-yl O-6-deoxy-alpha-L-mannopyranosyl-(1-2)-O-(6-deoxy-alpha-L-mannopyranosyl-(1-4))- است.
دیمیراستام یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۵۹۵۵ است. که جرم مولی آن 140.140 g/mol می‌باشد.
ان-استیل‌آنترانیلیک اسید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۹۷۱ است. که جرم مولی آن ۱۷۹.۱۷ g/mol می‌باشد.
کرومات نقره با فرمول شیمیایی AgCrO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۲۶۶۶ است. که جرم مولی آن 331.73 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر قرمز-قهوه‌ای است.
نقره ساب‌فلورید با فرمول شیمیایی AgF یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 234.734 g/mol می‌باشد.
مولیبدات نقره با فرمول شیمیایی AgMoO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۲۱۷۳۷۸ است؛ که جرم مولی آن 375.67.77 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای زرد است.
تلورید نقره با فرمول شیمیایی AgTe یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 341.3364 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سیاه-خاکستری است.
استات نقره با فرمول شیمیایی AgCHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۱۲۴۶ است. که جرم مولی آن 166.91 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید مایل به سبز با اندکی بوی اسیدی است.
بهنات نقره با فرمول شیمیایی AgCHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۴۹۷۱ است. که جرم مولی آن 447.2287 g/mol می‌باشد.
کلرات نقره با فرمول شیمیایی AgClO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۸۱۵۵۰۵ است؛ که جرم مولی آن 191.319 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.
یدات نقره با فرمول شیمیایی AgIO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۵۶۴۲ است که جرم مولی آن 282.77 g/mol است. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.
آزید نقره با فرمول شیمیایی AgN یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۱۶۹۸ است. که جرم مولی آن 149.888 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
کاربید آلومینیوم با فرمول شیمیایی AlC یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۶۸۵۰۵۴ است. که جرم مولی آن 143.95853 g/mol می‌باشد.
هیدرید آلومینیوم با فرمول شیمیایی AlH یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۴۸۸ است. که جرم مولی آن 29.99 g/mol می‌باشد.
آلومینیم یدید با فرمول شیمیایی AlI یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۲۲۲۲ است. که جرم مولی آن 407.69495 g/mol (anhydrous) 515.786 g/mol (hexahydrate) می‌باشد.
فسفات آلومینیوم با فرمول شیمیایی AlPO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۴۶۵۵ است. که جرم مولی آن 121.9529 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر بلورین سفید است.
آنتیمونید آلومینیوم با فرمول شیمیایی AlSb یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۱۳۰۷ است. که جرم مولی آن 148.742 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سیاه است.
پنتاکسید آرسنیک با فرمول شیمیایی AsO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۷۷۱ است. که جرم مولی آن 229.8402 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
تری‌سلنید آرسنیک با فرمول شیمیایی AsSe یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۷۷۲ است. که جرم مولی آن 386.72 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سیاه-قهوه‌ای است.
تری‌برمید آرسنیک با فرمول شیمیایی AsBr یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۵۶۹ است. که جرم مولی آن 314.634 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد زرد کمرنگ و سفید است.
سبز شل با فرمول شیمیایی AsCuHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۵۱۳۰ است. که جرم مولی آن ۱۸۷٫۴۷۴ می‌باشد.
تری‌یدید آرسنیک با فرمول شیمیایی AsI یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۵۷۵ است. که جرم مولی آن 455.635 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد نارنجی-قرمز است.
آرسنیت پتاسیم با فرمول شیمیایی AsKO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۱۶۱۶ است. که جرم مولی آن ۱۴۶٫۰۱۹ می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
آرسنات با فرمول شیمیایی AsO۳- یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۷۴۰۱ است. که جرم مولی آن ۱۳۸٫۹۱۹ می‌باشد.
کانی‌های آرسنات، شامل کانی‌هایی است که گروه آنیون آرسنات -AsO43 دارند. برخی کانی‌های آرسنات را در گروه کانی‌های فسفات جای داده‌اند. آرسنات سدیم با فرمول شیمیایی KH۴AsO۵ یک ترکیب شیمیایی است. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی‌رنگ است. آرسنات مس با فرمول شیمیایی Cu۳(AsO۴)۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۶۰۶۵ است. که جرم مولی آن 468. 48 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر آبی یا سبز مایل به آبی است. دی‌سدیم متیل آرسنات با فرمول شیمیایی CH۳AsNa۲O۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۹۴۷ است. که جرم مولی آن ۱۸۳٫۹۳ g/mol می‌باشد. آمونیوم آرسنات با فرمول شیمیایی AsH۱۸O۷N۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۴۷٫۱ g/mol می‌باشد.
آلودگی آبهای زیرزمینی به آرسنیک اخیرا به عنوان یک مشکل بزرگ مورد توجه قرار گرفته است. گزارشهای متعددی از آلودگی آبهای سطحی و زیرزمینی به آرسنیک و به خصوص دو ترکیب آرسنات (آرسنیک پنج ظرفیتی) و آرسنیت (آرسنیک سه ظرفیتی) در دسترس است که در این میان به برخی قسمتهای استان کردستان می توان اشاره کرد. فناوری های متعددی برای حذف آرسنیک از آب آشامیدنی وجود دارد که عموما هزینه های بالایی را در بر دارند. از براده‌های آهن به‌عنوان ماده‌ای ارزان و در دسترس برای حذف آرسنات و آرسنیت در سه غلظت 0/5، 1 و 2 میلی‌گرم در لیتر و در وزن‌های 0/25، 0/5، 1 و 1/5 گرم استفاده گردید و اثر تغییرات زمان، غلظت، pH، وزن جاذب و همچنین اثر تغییر غلظت یون‌های سولفات و کلراید در فرایند حذف بررسی شد. علاوه بر آن، تبعیت فرایند جذب از معادلات فروندلیخ و لانگمیر مورد بررسی قرار گرفت. برای تجزیه و تحلیل داده‌‌ها از نرم افزار Excel استفاده گردید. نتایج آزمایش‌ها نشان داد که جاذب براده آهن دارای کارایی بالایی در حذف هر دو ترکیب آرسنات و آرسنیت در pH حدود 7 و زمان تماس 30 دقیقه است. در واقع جاذب در دز 1 گرم در لیتر، راندمان بالایی در حذف آرسنات و آرسنیت دارد. آلودگی منابع آب به آرسنیک، یک مشکل جهانی است. نوشیدن آب غنی از آرسنیک در درازمدت، سبب آثار بهداشتی مختلف از جمله مشکلات پوست، سرطان پوست، سرطان مثانه، کلیه و ریه، و بیماری های رگ های خونی و احتمالا دیابت، فشار خون بالا و اختلالات تولید مثل می شود. نانو لوله های کربنی(CNTS) از جاذب های نوین در عرصه نانوتکنولوژی است که در مطالعات گوناگون مورد تحقیق قرار گرفت. در این تحقیق، بهینه سازی حذف آرسنات توسط نانولوله کربنی تک جداره به روش پاسخ سطحی مطالعه می شود. آرسنیک یکی از عناصر سمی و خطرناک برای سلامتی انسان و محیط زیست است و در طبیعت بیشتر به دو شکل آرسنات(AsO43-) و آرسنیت(AsO33-) یافت می‌شود.
فلورید طلا(V) با فرمول شیمیایی AuF یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 291.959 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد قرمز ناپایدار است.
سولفید بور با فرمول شیمیایی BS یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 117.80 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بی‌رنگ است.
بوروکسین با فرمول شیمیایی BHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۳۹۴۶۱ است. که جرم مولی آن 83.455 g mol−۱ می‌باشد.
بورآزین با فرمول شیمیایی BHN یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۳۸۷۶۸ است. که جرم مولی آن 80.50 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است.
تترابوران با فرمول شیمیایی BH یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 53.32 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است.
پنتابوران با فرمول شیمیایی BH یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 63.12 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ تند است.
بور ساب‌اکسید با فرمول شیمیایی BO یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 80.865 g/mol می‌باشد.
کلرات باریم با فرمول شیمیایی Ba(ClO) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۶۰۵۹ است. که جرم مولی آن 304.23 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
پرکلرات باریم با فرمول شیمیایی Ba(ClO) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۱۶۲۳ است. که جرم مولی آن 336.228 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
کرومات باریم با فرمول شیمیایی BaCrO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۵۱۳۶ است. که جرم مولی آن 253.37 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر زرد است.
آزید باریم با فرمول شیمیایی BaN یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۲۷۲۸ است. که جرم مولی آن 221.37 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است.
تیتانات باریم یک ترکیب غیرآلی با فرمول شیمیایی BaTiO میباشد که ترکیبی شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۱۰۱۰۰۶ است. که جرم مولی آن 233.192 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، در حالت پودر، سفیدرنگ و وقتی که بصورت بلورهای بزرگ باشد شفاف است.
تیتانات باریم یک ماده سرامیک فروالکتریک است که اثر شکست نور و خصوصیات پیزوالکتریک را به نمایش میگذارد،که در خازن،مبدل الکترومکانیکی و نورشناسی استفاده میشود.
= ساختار =
ماده جامد در یکی از این چهار ماده بصورت چندشکلی وجود دارد که به تغییرات حرارت وابسته است این ماده جامد از درجه حرارت بالا به پایین کریستالهایش بصورت چهارتا چندشکلی متقارن میشوند که ساحتار بلوری آنها به شکل مکعب چهارضلعی ، ارتورمبیکو رومبوهدرال در می آید.
تمام این ساختارها میتوانند اثر فروالکتریکی را بوجود آورند که بر قسمتی از شکل مکعب میتواند تاثیر داشته باشد؛شکل مکعب در حرارت بالا میتواند راه آسانی برای توصیف این موارد باشد،همانطور که میتواند شامل گوشه منظمی از بخش هشت ضلعیTiO نیز شود و همچنین میتواند یک مکعب با رئوس O و لبه های Ti-O-Tiرا نیز تعریف کند،+Ba2 با عدد همسایگی 12 در مرکز ساختار مکعبی قراردارد.
اشکال کمتری از تقارن در حرارتهای پائینتر تشبیه شده اند و شامل حرکت+Ti4 به موقعیت خارج از مرکز میشود؛خصوصیات قابل توجه این مواد ناشی از رفتار مشترک تحریفات+Ti4 میباشد.3. Manuel Gaudon. Out-of-centre distortions around an octahedrally coordinated Ti4+ in BaTiO3.
Polyhedron, Elsevier, 2015, 88, pp.6-10. <10.1016/j.poly.2014.12.004>. <hal-01112286>
در بالاتر از نقطه ذوب، مایع تفاوت قابل ملاحظه ای نسبت به ساختارداخلی حالت جامد را دارد که میتواند با اکثر+Ti4 و با چهار اکسیژن در واحدهای چهارضلعی TiOهماهنگ باشدو همچنین میتواندبا بیشترواحدهای کاملاهماهنگ نیز همزیستی داشته باشد.Alderman O L G; Benmore C; Neuefeind J; Tamalonis A; Weber R (2019). "Molten barium
titanate: a high-pressure liquid silicate analogue". Journal of Physics: Condensed Matter. 31
(20): 20LT01. doi:10.1088/1361-648X/ab0939 (https://doi.org/10.1088/1361-648X/ab09
39). OSTI 1558227 (https://www.osti.gov/biblio/1558227). PMID 30790768 (https://pubmed.ncb
i.nlm.nih.gov/30790768).
= نحوه تولید و فرآوری =
تیتانات باریم میتواند از روش نسبتاً ساده محلول ساخته شود.Selvaraj, M.; Venkatachalapathy, V.; Mayandi, J.; Karazhanov, S.; Pearce, J. M. (2015).
"Preparation of meta-stable phases of barium titanate by Sol-hydrothermal method" (https://doi .
org/10.1063%2F1.4935645). AIP Advances. 5 (11): 117119. Bibcode:2015AIPA...5k7119S (htt
ps://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2015AIPA...5k7119S). doi:10.1063/1.4935645 (https://doi.org/1
0.1063%2F1.4935645).همچنین تیتانات باریم میتواند با گرمایش کربنات باریم و دی اکسیدتیتانیوم ساخته شود،واکنش از طریق تف جوشی ادامه می یابد.کریستالهای منفرد را میتوان در دمای1100درجه سانتیگراد از فلورید پتاسیم مذاب رشد داد.Galasso, Francis S. (1973). Barium Titanate, BaTiO3. Inorganic Syntheses. 14. pp. 142–143.
doi:10.1002/9780470132456.ch28 (https://doi.org/10.1002/9780470132456.ch28).
ISBN 9780470132456. اغلب موارد دیگر مانند دوپانتها نیز اضافه شدند تا بعنوان مثال Sr از محلول جامد باتیتانات استرانسیوم را ایجاد کنند؛ که میتواند با تری کلرید نیتروژن واکنش دهد و یک مخلوط سبز مایل به خاکستری تولید کند که دارای خواص فروالکتریک میباشد(در شکل نشان داده شده).تلاش زیادی صرف مطالعه رابطه بین ذرات مورفولوژی و خواص آن شده است،تیتانات باریم یکی از معدود مواردی است که در ترکیبات سرامیکی شناخته شده است تا بتواند رشددانه افراطی را به نمایش گذارد بطوریکه دانه های درشت وجه در زمینه ای از دانه های ریز با پیامدهای عمیق در تراکم و خواص فیزیکی رشد میکنند. Journal of Crystal Growth (https://arxiv.org/ftp/arxiv/papers/1303/1303.2761.pdf#page=2) 2012,
Volume 359, Pages 83-91, Abnormal Grain Growth
تیتانات باریم کاملامتراکم نانوکریستالی نسبت به همان ماده تهیه شده به روشهای کلاسیک40درصدبیشتر مجاز است. Nyutu, Edward K.; Chen, Chun-Hu; Dutta, Prabir K.; Suib, Steven L. (2008). "Effect of
Microwave Frequency on Hydrothermal Synthesis of Nanocrystalline Tetragonal Barium
Titanate". The Journal of Physical Chemistry C. 112 (26): 9659. CiteSeerX 10.1.1.660.3769 (htt
ps://citeseerx.ist.psu.edu/viewdoc/summary?doi=10.1.1.660.3769). doi:10.1021/jp7112818 (htt
ps://doi.org/10.1021/jp7112818).
علاوه بر این ترکیبات تیتانات باریم و قلع نشان داده است که ماده فله ای با سختی و ویسکوالاستیک بیشتر از الماس را داریم.تیتانات باریم از تحولات فازی عبور میکند که شکل و حجم کریستالی را تغییر میدهد ،این تغییرات فازی منجر به تاثیرات مدول یانگ و جابجایی در جهت مخالف حین اعمال نیرو بر کامپوزیتهای تیتانات باریم و سفتی بیشتر آنها میشود.Jaglinski, T.; Kochmann, D.; Stone, D.; Lakes, R. S. (2007). "Composite materials with
viscoelastic stiffness greater than diamond". Science. 315 (5812): 620–2.
Bibcode:2007Sci...315..620J (https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2007Sci...315..620J).
CiteSeerX 10.1.1.1025.8289 (https://citeseerx.ist.psu.edu/viewdoc/summary?doi=10.1.1.1025.8
289). doi:10.1126/science.1135837 (https://doi.org/10.1126/science.1135837).
PMID 17272714 (https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/17272714). S2CID 25447870 (https://api.se
manticscholar.org/CorpusID:25447870).
تیتانات باریم مانند بسیاری از اکسیدها در آب نامحلول است و توسط اسیدسولفوریک مورد تخریب قرارمیگیرد، باندگپ آن در دمای اتاق 3.2 eV است اما این مقدار هنگامیکه اندازه ذرات ازحدود15 نانومتر به7 نانومتر کاهش میابد به مقدار تقریبی 3.5 eV میرسد.
تیتانات باریم یک ماده سرامیکی دی الکتریک است که در خازنها با مقادیر ثابت دی الکتریک تا7000کاربرد دارد ،در دمای باریک دامنه مقادیر بالغ بر15000امکان پذیراست.رایجترین موادسرامیکی وپلیمری کمتراز10است،درحالیکه سایرمواردمانند تیتانیوم دی اکسید(TiO) مقادیری مابین 20و70 دارند. Waugh, Mark D (2010). "Design solutions for DC bias in multilayer ceramic capacitors" (http://w
ww.compel.ru/wordpress/wp-content/uploads/2014/01/Mark-D.-Waugh.pdf) (PDF). Electronic
Engineering Times.
این یک ماده پیزوالکتریکی است که در میکروفون وسایر مبدل های دیگر استفاده میشود. در مطالعات اولیه شاهد قطبی شدن خودبخود تک بلورهای تیتانات باریم دردمای اتاق به میزان 0.15C/m2 بودند.von Hippel, A. (1950-07-01). "Ferroelectricity, Domain Structure, and Phase Transitions of
Barium Titanate". Reviews of Modern Physics. 22 (3): 221–237. Bibcode:1950RvMP...22..221V
(https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1950RvMP...22..221V). doi:10.1103/RevModPhys.22.221 (ht
tps://doi.org/10.1103/RevModPhys.22.221).که این مقدار در آخرین انتشارات به0.26C/m2رسیده است،Shieh, J.; Yeh, J. H.; Shu, Y. C.; Yen, J. H. (2009-04-15). "Hysteresis behaviors of barium
titanate single crystals based on the operation of multiple 90° switching systems". Materials
Science and Engineering: B. Proceedings of the joint meeting of the 2nd International
Conference on the Science and Technology for Advanced Ceramics (STAC-II) and the 1st
International Conference on the Science and Technology of Solid Surfaces and Interfaces
(STSI-I). 161 (1–3): 50–54. doi:10.1016/j.mseb.2008.11.046 (https://doi.org/10.1016/j.mseb.
2008.11.046). ISSN 0921-5107 (https://www.worldcat.org/issn/0921-5107). وآن دمای کوری مابین120تا130درجه سانتیگراد است.این اختلافات مربوط به تکنیک رشد است که بلورهای شار رشد کرده کمتر از کریستال های فعلی رشد یافته با فرایند چکرالسکی خالص هستندGodefroy, Geneviève (1996). "Ferroélectricité". Techniques de l'Ingénieur Matériaux Pour
l'Électronique et Dispositifs Associés (in French). base documentaire : TIB271DUO. (ref.
article : e1870). (با فرایندCzochralski ) ، بنابراین این قطبی خودبخود بزرگتر و دمای کوری بیشتری دارد.
تیتانات باریم بعنوان یک مادهپیزوالکتریک تاحد زیادی جایگزین تیتانات زیرکونات سرب شده و همچنین بعنوانPZTشناخته میشود.پلی کریستال تیتانیوم دارای ضریب دمایی مناسبی است و آنرا بعنوان یک ماده مفید برای ترمیستورها وسیستم های اتوماتیک گرمایش الکتریکی استفاده میکنند.
بلورهای تیتانات باریم در نورشناسی غیرخطی استفاده میشود،این ماده دارای پرتوهای متصل شده زیادی است در طول موجهای قابل مشاهده و نزدیک مادون قرمز کارمیکند.این ماده دارای بالاترین بازتاب پذیری از موادمورداستفاده برای برنامه های کاربردی ترکیب فاز نوری(SPPC) است.میتواند برای ساخت 4موج پیوسته (Four-wave mixing) با توان نوری با دامنه میلی وات استفاده شود؛در کاربردهای فوتورفراکتیو تیتانات باریم میتواند توسط عناصر دیگر مثل آهن قابل دوپ باشد. "Fe:LiNbO3 Crystal" (http://www.redoptronics.com/Fe-LiNbO3-crystal.html). redoptronics.com.
لایه نازک تیتانات باریم تلفیق‌گر الکتریکی-نوری را در فرکانس های بیش از 40 گیگاهرتز نشان می دهد.Tang, Pingsheng; Towner, D.; Hamano, T.; Meier, A.; Wessels, B. (2004). "Electrooptic
modulation up to 40 GHz in a barium titanate thin film waveguide modulator". Optics Express.
12 (24): 5962–7. Bibcode:2004OExpr..12.5962T (https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2004OExp
r..12.5962T). doi:10.1364/OPEX.12.005962 (https://doi.org/10.1364/OPEX.12.005962).
PMID 19488237 (https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/19488237).
خصوصیات فروالکتریک و پیروالکتریک تیتانات باریم در برخی از انواع سنسورهای خنک نشده برای دوربین تصویر برداری حرارتی بکار میرود.
از پودر تیتانات باریم با خلوص بالا بعنوان یک جزء اصلی جدید در سیستم ذخیره سازی انرژی برای استفاده در وسایل نقلیه الکتریکی گزارش شده است.. "Nanoparticle Compatibility: New Nanocomposite Processing Technique Creates More
Powerful Capacitors" (http://gtresearchnews.gatech.edu/newsrelease/barium-titanate.htm).
gatech.edu. April 26, 2007. Retrieved 2009-06-06.
باتوجه به زیست سازگاری زیاد تیتانات باریم،از نانوذرات تیتانات باریم(BTNPs) اخیراً برای دارورسانی استفاده شده است.Genchi, G.G.; Marino, A.; Rocca, A.; Mattoli, V.; Ciofani, G. (5 May 2016). "Barium titanate
nanoparticles: Promising multitasking vectors in nanomedicine". Nanotechnology. 27 (23):
232001. Bibcode:2016Nanot..27w2001G (https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2016Nanot..27w2
001G). doi:10.1088/0957-4484/27/23/232001 (https://doi.org/10.1088/0957-4484/27%2
F23%2F232001). ISSN 0957-4484 (https://www.worldcat.org/issn/0957-4484). PMID 27145888
(https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/27145888).
اثرات مغناطیس الکتریک قوی درباره لایه های نازکی که روی زمینه ی تیتانات باریم رشد کرده اند گزارش شده است.Eerenstein, W.; Mathur, N. D.; Scott, J. F. (August 2006). "Multiferroic and magnetoelectric
materials". Nature. 442 (7104): 759–765. Bibcode:2006Natur.442..759E (https://ui.adsabs.harv
ard.edu/abs/2006Natur.442..759E). doi:10.1038/nature05023 (https://doi.org/10.1038/natur
e05023). ISSN 1476-4687 (https://www.worldcat.org/issn/1476-4687). PMID 16915279 (https://
pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/16915279). S2CID 4387694 (https://api.semanticscholar.org/CorpusI
D:4387694).Rafique, Mohsin (May 2017). "Giant room temperature magnetoelectric response in strain
controlled nanocomposites". Applied Physics Letters. 110 (20): 202902.
doi:10.1063/1.4983357 (https://doi.org/10.1063/1.4983357).
ذخیره اطلاعات: همانطور که برای بسیاری از نانوموادها خواص نوری و الکتریکی منحصر به فرد وجود دارد، باریم تیتانات ماده ای با پتانسیل بالا برای ذخیره سازی داده های نوری با چگالی بالا در نظر گرفته می شود.
هولوگرافی داینامیک: با توجه به ویژگی های باریم تیتانات، از آن برای تولید آینه ها و لیزرهای خاص استفاده می کنند. همچنین پیش بینی می شود این ماده در آینده نقش اساسی در تولید برنامه های کاربردی هولوگرافی داینامیک داشته باشد.
سرامیک: چندین کامپوزیت سرامیکی از نانوپودر تیتانات باریم به دلیل خصوصیات بی نظیر خود، از جمله انواع سرامیک های فروالکتریک و سرامیک های نیمه هادی استفاده می کنند. باریم تیتانات در تولید خازن های سرامیکی نیز دارای ارزش است.
محاسبه: این نانوذرات می توانند پایه گذار تعدادی از برنامه های کاربردی محاسباتی برش، از جمله محاسبات نوری ، برنامه نویسی درون تراشه ، تشخیص الگو ، پردازش تصویر نوری و موارد دیگر ارائه می دهند.
الکترونیک: بسیاری از راه های جالب تحقیق شامل ویژگی های منحصر به فردی است که توسط باریم تیتانات در مقیاس نانوذرات به نمایش گذاشته شده است.
علاوه بر این کاربردهای این ماده شامل دستگاه های پیزو الکتریک، میکرو خازن ها، سنسورهای پیرو الکتریک، واریستورها، تقویت کننده های دی الکتریک و دستگاههای برقی الکترو نوری هستند.
= واکنشهای طبیعی =
باریوپروسکایت(Barioperovskite) یک ترکیب طبیعی بسیار نادر از BaTiO3 است که به عنوان میکروکلاژن در بنتونیت یافت می شود. Ma, Chi; Rossman, George R. (2008). "Barioperovskite, BaTiO3, a new mineral from the
Benitoite Mine, California". American Mineralogist. 93 (1): 154–157.
Bibcode:2008AmMin..93..154M (https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2008AmMin..93..154M).
doi:10.2138/am.2008.2636 (https://doi.org/10.2138/am.2008.2636). S2CID 94469497 (http
s://api.semanticscholar.org/CorpusID:94469497).
= سایرمقالات مشابه جهت بازدید =
هیدرید برلیوم با فرمول شیمیایی BeH یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۳۹۰۷۳ است. که جرم مولی آن 11.03 g mol−۱ می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
سولفات برلیوم با فرمول شیمیایی BeSO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۶۰۷۷ است. که جرم مولی آن 105.075 g/mol (anhydrous)177.136 g/mol (tetrahydrate) می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
تری‌فلورید بور با فرمول شیمیایی BF یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۳۵۶ است. که جرم مولی آن 67.82 g/mol (anhydrous) 103.837 g/mol (dihydrate) می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ و مایع بی‌رنگ است.
بیسموت ساب کربنات با فرمول شیمیایی BiO(CO) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۶۸۳۰۹۵ است. که جرم مولی آن 509.9685 g/mol می‌باشد.
اکسید بیسموت(III) با فرمول شیمیایی BiO یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 465.96 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر یا بلورهای زرد است.
سولفید بیسموت(III) با فرمول شیمیایی BiS یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 514.16 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر قهوه‌ای است.
فسفید بور با فرمول شیمیایی BP یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۸۴۰۹ است. که جرم مولی آن 41.7855 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر خرمایی است.
برمید پلاتین(II) با فرمول شیمیایی BrPt یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 354.89 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سبز تیره است.
هیدروکسیل‌آمونیوم فسفات با فرمول شیمیایی HNOS یک ترکیب شیمیایی است که جرم مولی آن 164.14 g/mol می‌باشد.
آرگون فلوروهیدرید با فرمول شیمیایی HArF یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 59.954 g/mol می‌باشد.
هیدروبرومیک اسید با فرمول شیمیایی HBr یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۸۰٫۹۱ می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است.
سدیم فرمات با فرمول شیمیایی HCOONa یک ترکیب شیمیایی است که جرم مولی آن 68.01 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، دانه‌های سفید است.این ترکیب در واقع نمک اسیدفرمیک با سدیم است.
دی‌بورید هافنیم با فرمول شیمیایی HfB یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۳۳۶۸۵۷ است. که جرم مولی آن 200.11 g/mol می‌باشد.
هیپوبر کارتینیت
تری‌بوتیل‌فسفین با فرمول شیمیایی CHP یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 204.25 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع روغنی بی‌رنگ است.
بولوالن با فرمول شیمیایی CH یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۳۶۷۹۶ است؛ که جرم مولی آن 130.19 g/mol می‌باشد.
بسکتن با فرمول شیمیایی CH یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۳۸۵۳۸ است. که جرم مولی آن 130.186 g/mol می‌باشد.
مولیبدوسن دی کلرید با فرمول شیمیایی CHClMo یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 297.04 g·mol−1 می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر قهوه‌ای-سبز است.
تیتانوسن دی کلرید با فرمول شیمیایی CHClTi یک ترکیب شیمیایی است؛ که جرم مولی آن 248.96 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد قرمز روشن است.
وانادوسن دی کلرید با فرمول شیمیایی CHClV یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 252.03 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سبز است.
کروموسن با فرمول شیمیایی CHCr یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 182.18 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای قرمز تیره است.
۱،۸-دی‌آمینونفتالن با فرمول شیمیایی CHN یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۸۰۶۷ است. که جرم مولی آن ۱۵۸٫۱۹۹۸ می‌باشد.
متیسازون با فرمول شیمیایی CHNOS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۸۶۱۵۶۳ است. که جرم مولی آن 234.28 g/mol می‌باشد.
نیکلوسین با فرمول شیمیایی CHNi یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 188.88 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سبز است.
بنزیلیدن استون با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۴۶٫۱۹ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد زرد کمرنگ است.
سافرول با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 162.19 g/mol می‌باشد.
متیل سینامات با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۳۷۵۲۰ است. که جرم مولی آن 162.185 g/mol می‌باشد.
کانیفریل آلدهید با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۵۳۵۲۹۰۴ است. که جرم مولی آن 178.18 g/mol می‌باشد.
استیل-۶-متوکسی بنزال دی هیدرید-۳ با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۸۸۷۵۸ است. که جرم مولی آن 178.18 g/mol می‌باشد.
۳٬۴-(متیلن‌دی‌اکسی‌فنیل)-۲-پروپانون با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۸۴۰۷ است. که جرم مولی آن 178.185 g/mol می‌باشد.
فرولیک اسید با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۴۴۵۸۵۸ است. که جرم مولی آن 194.18 g/mol می‌باشد.
۲،۴-دی‌استیل‌فلوروگلسینول با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۵۴۷ است. که جرم مولی آن 210.18 g/mol می‌باشد.
اپیتیزید با فرمول شیمیایی CHClFNOS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۵۶۷۱ است. که جرم مولی آن ۴۲۵٫۸۵۵۲۵ می‌باشد.
استامی‌پرید با فرمول شیمیایی CHClN یک ترکیب شیمیایی است. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
واکنشگر شواردز با فرمول شیمیایی CHClZr یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 257.87 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
آلفا-دی‌فلورومتیل-دی‌اوپی‌ای با فرمول شیمیایی CHFNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۲۹۶۷۷ است. که جرم مولی آن 247.20 g/mol می‌باشد.
دی‌سیکلوپنتادین با فرمول شیمیایی CH یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۴۹۲ است. که جرم مولی آن 132.20 g/mol می‌باشد.
تولونیدین با فرمول شیمیایی CHClN یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۲۱۳۸ است. که جرم مولی آن ۲۰۹٫۶۷۵۳۸ می‌باشد.
لودنوسین با فرمول شیمیایی CHFNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۲۱۸۰ است. که جرم مولی آن 253.23 g/mol می‌باشد.
۵،۷-دی‌هیدروکسی‌تریپتامین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۵۷۸۱ است. که جرم مولی آن ۱۹۲٫۲۱۴ می‌باشد.
هیدروکسی کینورنین-۳ با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۹ است. که جرم مولی آن 224.21 g/mol می‌باشد.
دینوسب با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۹۵۰ است؛ که جرم مولی آن 240.21 g/mol می‌باشد.
اوروتیدین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۲۷۵۱ است. که جرم مولی آن 288.213 g/mol می‌باشد.
بوتیروفنون یک گروه مهم از داروهاست که در درمان اسکیزوفرنی و تهوع بکارمیروند مانند هالوپریدول ، دروپردیول ، موپرون و Triperidol .
بوتیروفنون با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۰۳۱۵ است. که جرم مولی آن 148.20 g/mol می‌باشد.
پروپیل پارابن با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۱۷۵ است. که جرم مولی آن 180.2 g/mol می‌باشد.
استوسیرینگون با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱ است. که جرم مولی آن 196.19 g/mol 988 می‌باشد.
دانیلون با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۶۱۶۷ است. که جرم مولی آن 212.19 g/mol می‌باشد.
کلرتولورن با فرمول شیمیایی CHClNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۷۳۷۵ است؛ که جرم مولی آن ۲۱۲٫۶۷۶۰۲ می‌باشد.
کلروتیدین ۵-مونوفسفات با فرمول شیمیایی CHNOP یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۶۸ است. که جرم مولی آن 368.191 g/mol می‌باشد.
تیمیدین مونوفسفات با فرمول شیمیایی CHNOP۲- یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۶۷۵۵۶۳۱ است. که جرم مولی آن 320.1926 g mol-۱ می‌باشد.
دبریسوکین با فرمول شیمیایی CHN یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۹۶۶ است. که جرم مولی آن ۱۷۵٫۲۳۰۳۲ می‌باشد.
تیواینوسینیک اسید با فرمول شیمیایی CHNOPS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۰۳۴۳۹۱ است. که جرم مولی آن 364.27 g/mol می‌باشد.
اینوسینیک اسید با فرمول شیمیایی CHNOP یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۵۸۲ است. که جرم مولی آن 348.206 g/mol می‌باشد.
زانتوسین مونوفسفات با فرمول شیمیایی CHNOP یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۲۲۲۸۰ است؛ که جرم مولی آن 364.206 g/mol می‌باشد.
زیاتین با فرمول شیمیایی CHNO یک باز پورین با شناسه پاب‌کم ۴۴۹۰۹۳ و جرم مولی آن ۲۱۹٫۲۴۳۱۲ می‌باشد که از مشتقات آدنین است. زآتین یکی از فعالترین سیتوکینین شناخته شده است که دارای اثرات مختلفی می‌باشد که مهمترین آن تقسیم سلولی است. سیتوکینین‌ها به‌طور عمده در مریستم‌های انتهایی ریشه، گل آذین‌ها ومیوه‌های در حال رشد ساخته می‌شوند.
دئوکسی گوانوزین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۳۸ و جرم مولی آن 267.24 g/mol می‌باشد. این ترکیب از پیوند باز نوکلئوتیدی گوانوزین با قند دئوکسی‌ریبوز تولید می‌شود.
گوانوزین یک نوکلئوزید پورینی است که از اتصال گوانین به قند ریبوزی تشکیل میشود. گوانوزین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۶۵ است. که جرم مولی آن ۲۸۳٫۲۴۱ می‌باشد.
گوانوزین میتواند فسفوریله شود گوانوزین مونوفسفات (GMP) ، گوانوزین دی‌فسفات (GDP) ، گوانوزین تری فسفات (GTP) یا حلقوی شود گوانوزین مونوفسفات حلقوی (cGMP) یا دئوکسی‌گوانوزین مونوفسفات (dGMP).
۸-اُکسو-۲-دئوکسی گوآنوزین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۳۳۱۸ است؛ که جرم مولی آن 283.24 g/mol می‌باشد. این ترکیب از محصولات اکسیداسیون دی‌ان‌ای است.
۸-هیدروکسی‌گوآنوسین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۵۱۳۱ است. که جرم مولی آن ۲۹۹٫۲۴ g/mol می‌باشد.
ریزوکاین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۱۷۴ است. که جرم مولی آن ۱۷۹٫۲۱۵۷۲ می‌باشد.
فوساریک اسید با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۴۴۲ است. که جرم مولی آن 179.21572 g/mol می‌باشد.
۳و۴-دی‌متوکسی‌فن‌اتیل‌آمین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۴۲۱ است. که جرم مولی آن 181.23 g/mol می‌باشد.
واراسین با فرمول شیمیایی CHNOS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۷۹۲۶۹ است. که جرم مولی آن 339.540 g/mol می‌باشد.
سیمن با فرمول شیمیایی CH یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۴۶۳ است. که جرم مولی آن 134.21 g/mol می‌باشد.
۲سی-بی با فرمول شیمیایی CHBrNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۹۸۵۲۷ است. که جرم مولی آن ۲۶۰٫۱۳ g/mol است.
پروفوبیلیروژن با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۰۲۱ است. که جرم مولی آن ۲۲۶٫۲۲۹ می‌باشد.
۲سی-ان با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۰۰۳۶۶۳۷ است. که جرم مولی آن ۲۲۶٫۲۳ g/mol می‌باشد.
پروکسی فیلین با فرمول شیمیایی CHNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۴۹۷۷ است؛ که جرم مولی آن ۲۳۸٫۲۴۳۱۶ می‌باشد.
گوانوزین مونوفسفات با فرمول شیمیایی CHNOP یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۸۰۴ است. که جرم مولی آن 363.22 گرم بر مول است.
گوانوزین یک نوکلئوزید پورینی است که از اتصال گوانین به قند ریبوزی تشکیل می‌شود. گوانوزین می‌تواند فسفریله شود، گوانوزین مونوفسفات (GMP)، گوانوزین دی‌فسفات (GDP)، گوانوزین تری فسفات (GTP) یا حلقوی شود گوانوزین مونوفسفات حلقوی (cGMP).
سافرانال با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۱۰۴۱ است. که جرم مولی آن 150.21 g/mol می‌باشد.
این ترکیب یک ترکیب حلقوی سیر نشده است. دارای گروه الدهیدی است و در ساختار خودش دو جفت الکترون ناپیوندی دارد
کریسانتنون با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۴۴۲۴۶۳ است. که جرم مولی آن 150.22 g/mol می‌باشد.
کاروون با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 150.22 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است.
اسپیرو-دکان دی‌اون با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۰۸۹۹۰۵۳ است. که جرم مولی آن 166.22 g/mol می‌باشد.
۴-ترت-بوتیل‌کته‌کول با فرمول شیمیایی CHO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۷۳۸۱ است. که جرم مولی آن 166.217 g/mol می‌باشد.
۴-ترت-بوتیل‌کته‌کول یک ترکیب شیمیایی آلی از مشتقات کاتکول است. این ماده به عنوان تثبیت کننده و بازدارنده پلیمریزاسیون به بوتادین ، استایرن ، وینیل استات و دیگر جریان های مونومر واکنشی اضافه میشود.
هالومون با فرمول شیمیایی CHBrCl یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۳۲۴۳۰ است. که جرم مولی آن 401.3931 g/mol می‌باشد.
زانتوسین تری‌فسفات با فرمول شیمیایی CHNOP یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۲۱۸۸۷ است. که جرم مولی آن 524.17 g/mol می‌باشد.