Het is een belangrijke deel school scheikunde lessen voor meer dan een eeuw, maar nu kan de periodieke tabel moet worden hertekend nadat wetenschappers gevonden een zeldzaam element kan heel anders zijn dan oorspronkelijk gedacht. Onderzoekers zijn voor het eerst in staat geweest om te testen hoeveel energie nodig is om een elektron te strippen uit een atoom van het radioactieve element lawrencium. Het zeldzame metaal zit momenteel aan de onderkant van de periodieke tabel aan het einde van een groep van elementen bekend als de actiniden, die zitten in een afzonderlijk blok van de hoofdtafel. Maar de resultaten van nieuw onderzoek suggereren dat het element eigenschappen kan hebben die vergelijkbaar zijn met natrium en kalium, die kunnen leiden tot argumenten dat het beter zou worden geplaatst in het hoofdlichaam de periodieke tabel. Lawrencium, gemarkeerd als Lr op de periodieke tabel hierboven, zit momenteel in een apart blok van de hoofdtabel. Als het wordt hertekend, betekent het dat scheikunde studenten kunnen moeten opnieuw leren hoe de elementen verschijnen. Lawrencium, dat voor het eerst werd ontdekt in 1961 door de nucleaire wetenschapper Ernest Lawrence, is berucht moeilijk te maken en bestaat slechts voor een paar seconden per keer. Dit heeft het element, dat alleen kan worden gegenereerd in deeltjesversnellers, uiterst moeilijk te bestuderen. Er zijn verschillende nieuw ontdekte atomen die momenteel niet op de periodieke tabel verschijnen. Twee jaar geleden wetenschappers beweerden het bestaan van een nieuw atoom met een atoomgetal van 115 ontdekt te hebben. Dit maakt het een van de zwaarste chemische elementen tot op heden gedetecteerd en komt niet van nature voor. In plaats daarvan moesten wetenschappers het in het laboratorium synthetiseren door het bombarderen van een film van een ander zwaar element bekend als americium met calciumionen. Het resulterende element duurde slechts een fractie van een seconde voordat het vervallen tot meer algemeen gevonden elementen. Hoewel nog officieel genoemd te worden, het is gegeven de tijdelijke naam van ununpentium. De Internationale Unie van Pure en Toegepaste Chemie heeft ook onlangs aangekondigd dat negentien elementen hebben hun atoomgewichten opnieuw beoordeeld. Onder degenen die hun standaard atoomgewichten aangepast zijn elementen zoals aluminium, fluor, arseen, cesium, cadmium en seleen. Terwijl sommige van de atomen bleek te hebben een gemiddeld gewicht dat een kleine fractie groter was dan eerder berekend, anderen verminderd. Over het geheel genomen het totale atoomgewicht weergegeven op de periodieke tabel steeg met 0,003640021 als gevolg van de veranderingen. Maar nu onderzoekers bij de Japan Atomic Energy Agency zijn in staat om genoeg te creëren om de ionisatie potentieel van lawrencium gemeten voor de eerste keer. Sprekend. naar. Chemie. wereld,. Yuichiro. Nagame,. onderzoeker. aan. de. Japan. Atomic. Engery. Agentschap. die. nam. deel. in. de. studie,. zei:. [Lutetium. en. lawrencium]. de. laatste. kolom. van. lanthaniden. en. actiniden. kon worden... in de. groep. III. kolom. van. de. periodieke. tabel,. onder. scandium. en..... De. huidige. structuur. van. de. periodieke. tabel. werd.. in. 1945... na de Nobelprijswinnaar, chemicus Glenn Seaborg... stelde voor... zeldzame. radioactieve... elementen... in... apart... van de tabel... die bekend staat als... 'f-blok'... maar sommige chemici hebben aangevoerd dat het plaatsen van lawrencium aan het eind van dit blok onjuist was en ze in het 'd-blok' van de hoofdtafel moesten worden geplaatst. Dr William Jensen, chemicus aan de Universiteit van Cincinnati, stelt dat samen met lutetium, lawrencium misplaatst is in het f-blok. In een artikel gepubliceerd in het tijdschrift Foundations of Chemistry vorige maand, zei hij: 'Hoewel er vele misvattingen met betrekking tot de aard en functie van de periodieke wet en tabel, misschien de meest voorkomende onder de moderne chemici is het geloof dat de periodieke tabel is niets meer dan een elektronenconfiguratie tabel. 'Terwijl er zeker een significante correlatie is tussen elektronenconfiguraties en chemische periodiciteit, is de correlatie verre van perfect. 'Lutetium en lawrencium, in plaats van Lanthanum en Actinium, moeten worden toegewezen aan het d-blok als de zwaardere analogen van Scandium en Yttrium, terwijl Lanthanum en Actinium moeten worden beschouwd als de eerste leden van het f-blok met onregelmatige configuraties.' Lawrencium, vertegenwoordigd door het diagram links, werd ontdekt door kernwetenschapper Ernest Lawrence (rechts) Lawrencium werd eerst gegenereerd door Ernest Lawrence door het bombarderen van californium atomen met booratomen om het nieuwe superzware element te creëren. Echter, wetenschappers zijn alleen ooit in staat geweest om minuscule hoeveelheden van de stof te produceren en het heeft een halfwaardetijd van 27 seconden. De nieuwe studie, die in het tijdschrift Nature wordt gepubliceerd, gebruikte dezelfde benadering als Lawrence om het element te creëren dat zijn naam draagt maar het in een helium en cadmiumjodidegas vastlegde. Dit werd doorgegeven door een verwarmd tantalumoppervlak dat het kortlevende lawrencium voldoende energie gaf om zijn buitenste elektron - het ionisatiepotentieel - af te werpen. De onderzoekers vonden dat dit overeenkomt met een recente voorspelling van 4.96eV - waardoor het het laagste ionisatiepotentieel van alle elementen in het f-blok. Deze voorstelling van de periodieke tabel toont het ionisatiepotentieel van elementen na de nieuwe resultaten . Echter, in een verklaring, de Japan Atomic Energy Agency zei dat het niet het gevoel beïnvloed de structuur van de periodieke tabel. Ze zei: 'Sinds de invoering van de 'actinide concept' als de meest dramatische moderne herziening van de Periodieke Tafel van de Elementen door Glenn Seaborg in de jaren '40, het element met atoomnummer 103, lawrencium (Lr), speelde een cruciale rol als het laatste element in de actinide serie. 'We tonen dat het verwijderen van de buitenste elektron vereist de minste energie in Lr onder alle actiniden, zoals werd verwacht. T . 'Dit valideert de positie van Lr als het laatste actinide element en bevestigt de architectuur van de Periodieke Tafel.' Echter, Dr Eric Scerri, een chemicus en historicus aan de Universiteit van Californië Los Angeles, zei dat de resultaten steunden de push om lawrencium te verplaatsen in het min deel van de tabel. Hij zei: 'Als de periodieke tabel wordt gepresenteerd in de meer correcte 32-kolom of lange-formaat, en als men de volgorde van het verhogen van atoomnummers over de hele tabel, wordt onvermijdelijk geleid tot de conclusie dat Lu en Lr behoren tot groep 3 en dat La en Ac moeten worden geplaatst aan het begin van de f-blok elementen.' Ondanks het debat het resultaat is waarschijnlijk nu te genereren, Professor Andreas Türler, een chemicus aan de Albert Einstein Centrum voor Fundamentele Fysica aan de Universiteit van Bern, Zwitserland, beschreef het experiment als 'spectaculair'. De onderzoekers konden lawrencium voor het eerst bestuderen met behulp van een ionisatorholte (links) die aantoonde dat het element een van de laagste ionisatiepotentiaal heeft van een van de atomen in het f-blok (rechts)
De Japan Atomic Energy Agency heeft gestudeerd lawrencium voor de eerste keer . Het element is uiterst moeilijk te maken en heeft een halfwaardetijd van 27 seconden . Ze vonden het is anders dan andere zeldzame radioactieve elementen in het f-blok . Het is waarschijnlijk om het debat voor lawrencium te voeden in het belangrijkste lichaam van de tabel .