title: एल्युमिनियम

text: ऐल्युमिनियम सल्फेट- यह निर्जल तथा जलयोजित रूपों में प्राप्त होता है। Al2(SO4)3 निर्जल रूप है जो श्वेत क्रिस्टलीय यौगिक है। जलयोजित यौगिक Al2(SO4) 18 H2O है जो 86.5 पर अपना जल खो देता है। जलयोजित तथा निर्जल दोनों ही रूप में जल विलेय हैं। जब Al(OH)3 के साथ H2SO4 की क्रिया कराई जाती है या चीनी मिट्टी (केओलिन) या बाक्साइट पर H2SO4 की क्रिया कराते हैं जो जलयोजित सल्फेट बनता है। इसका जलीय विलयन अम्लीय होता है-


title: एल्युमिनियम

text: Al2 (SO4)3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 + 3H2SO4 यह क्षारीय धातु सल्फेटों के साथ फिटकरी बनाता है। गर्म करने पर इसका अपघटन हो जाता है-


title: एल्युमिनियम

text: Al2(SO4)3 --> Al2O3 +3SO


title: एल्युमिनियम

text: इसका उपयोग पानी के शोधन, विशेषतया मल-जल के परिष्कार, कपड़ो की रँगाई, चमड़े की रँगाई तथा कागज उद्योग में होता है। इससे अग्निसह पदार्थ बनाये जाते है।


title: एल्युमिनियम

text: ऐल्युमिनियम सिलेकेट- प्राकृतिक तथा सश्लिष्ट दोनों प्रकार के यौगिक, जिनमें Al.Si के साथ आक्सीजन संयुक्त रहता है। मृत्तिकाएँ, जेयोलाइट, अभ्रक आदि मुख्य उदाहरण हैं।


title: एल्युमिनियम

text: ऐल्युमिनियम हाइड्राक्साइड Al(OH)3- यह उभयधर्मी हाइड्राक्साइड है जो अम्लों तथा क्षारों में समान रूप सें विलयित हो जाता है। यह श्वेत जिलेटिनी ठोस है जिसे ऐल्युमिनियम लवणों के विलयन में अमो_निया डालकर तैयार किया जा सकता है। यह गर्म किये जाने पर ऐल्युमिना में परिणत हो जाता है।


title: एल्युमिनियम

text: 2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O


title: एल्युमिनियम

text: इसमें उपसहसंयोजित जल अणु होते हैं अत: जलयोजित Al(OH)3 कहलाता है। इसका उपयोग जल परिष्करण, रंगबंधक तथा जलसह वस्त्र बनाने में होता है। उत्प्रेरक तथा क्रोमैटोग्राफी में भी प्रयुक्त.


title: सिलिकॉन

text: सिलिकॉन (Silicon) ; प्रतीक : Si) एक रासायनिक तत्व है। यह पृथ्वी पर ऑक्सीजन के बाद सबसे अधिक पाया जाने वाला तत्व है। सिलिकॉन के यौगिक एलेक्ट्रॉनिक अवयव, साबुन, शीशे एवं कंप्यूटर चिप्स में इस्तेमाल किए जाते हैं। सिलिकॉन की खोज १८२४ में स्वीडन के रसायनशास्त्री जोंस जकब बज्रेलियस ने की थी। आवर्त सारिणी में इसे १४वें स्थान पर रखा गया है।


title: सिलिकॉन

text: सिलिकॉन यौगिकों, जैसे सिलिकॉन कारबाइड (SiC) को उनकी अनोखी विशेषताओं के लिए इस्तेमाल किया जाता है। कठोरता में यह तत्व हीरे की बराबरी करता है। जब सिलिकॉन को अन्य तत्वों के साथ मिलाया जाता है तो उस यौगिक को सिलिकेट कहते हैं। सिलिकेट्स को अनेक औद्योगिक कार्यो के लिए इस्तेमाल में लाया जाता है। इनकी अन्य रासायनिक यौगिकों के साथ क्रिया कराई जाती है ताकि यह अपने सिलिकॉन तत्व अलग करें या अन्य तत्वों के साथ विभिन्न कार्यों के लिए क्रिया कर सकें। बेकरी के नॉन-स्टिक उपकरण, बिजली उत्पादों के शील्ड सिलिकॉन से बनते हैं।


title: सिलिकॉन

text: सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉनिक्स क्षेत्र में अधिकाधिक प्रयोग होने के कारण अमेरिका की कंप्यूटर जगत के केंद्र को सिलिकॉन वैली का नाम दिया गया है।


title: क्लोरीन

text: क्लोरीन (यूनानी: χλωρóς ("ख्लोरोस"), 'फीका हरा') एक रासायनिक तत्व है, जिसकी परमाणु संख्या १७ तथा संकेत Cl है। ऋणात्मक आयन क्लोराइड के रूप में यह साधारण नमक में उपस्थित होती है और सागर के जल में घुले लवण में प्रचुर मात्रा में पाई जाती है। सामान्य तापमान और दाब पर क्लोरीन (Cl या "डाईक्लोरीन") गैस के रूप में पायी जाती है। इसका प्रयोग तरणतालों को कीटाणुरहित बनाने में किया जाता है। यह एक हैलोजन है और आवर्त सारणी में समूह १७ (पूर्व में समूह ७, ७ए या ७बी) में रखी गयी है। यह एक पीले और हरे रंग की हवा से हल्की प्राकृतिक गैस जो एक निश्चित दाब और तापमान पर द्रव में बदल जाती है। यह पृथ्वी के साथ ही समुद्र में भी पाई जाती है। क्लोरीन पौधों और मनुष्यों के लिए आवश्यक है। इसका प्रयोग कागज और कपड़े बनाने में किया जाता है। इसमें यह ब्लीचिंग एजेंट (धुलाई करने वाले/ रंग उड़ाने वाले द्रव्य) के रूप में काम में लाई जाती है। वायु की उपस्थिति में यह जल के साथ क्रिया कर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का निर्माण करती है। मूलत: गैस होने के कारण यह खाद्य श्रृंखला का भाग नहीं है। यह गैस स्वास्थ्य के लिए हानिकारक होती है। तरणताल में इसका प्रयोग कीटाणुनाशक की तरह किया जाता है। साधारण धुलाई में इसे ब्लीचिंग एजेंट रूप में प्रयोग करते हैं। ब्लीच और कीटाणुनाशक बनाने के कारखाने में काम करने वाले लोगों में इससे प्रभावित होने की आशंका अधिक रहती है। यदि कोई लंबे समय तक इसके संपर्क में रहता है तो उसके स्वास्थ्य पर हानिकारक प्रभाव पड़ता है। इसकी तेज गंध आंखों, त्वचा और श्वसन तंत्र के लिए हानिकारक होती है। इससे गले में घाव, खांसी और आंखों व त्वचा में जलन हो सकती है, इससे सांस लेने में समस्या होती है।


title: क्लोरीन

text: विश्व में लगभग २५ हजार लोग प्रतिदिन पानी से होने वाले रोगों से मर जाते हैं। इसे रोकने के लिए पानी को क्लोरीन से साफ करना बहुत आवश्यक है। १९९१ में पेरू में सरकार ने पानी की सप्लाई में क्लोरीन के प्रयोग पर रोक लगा दी थी। क्लोरीन से पूरे दक्षिण अफ्रीका में हैजा फैल गया था, जिसमें हजारों लोग मारे गए थे। किन्तु इसके अच्छे प्रयोग भी होते हैं। क्लोरीन औषधि निर्माण में प्रयोग होने वाला एक महत्वपूर्ण औषधीय घटक भी है। मलेरिया, खांसी, टाइफाइड और ल्यूकेमिया आदि के उपचार के लिए प्रयोग होने वाली दवाओं में क्लोरीन मिलाई जाती है। पानी के शुद्धिकरण के लिए इसका प्रयोग सबसे ज्यादा किया जाता है। कई देशों ने पानी के शुद्धिकरण के लिए इसके प्रयोग के लिए कानूनी नियम भी बना रखे हैं। क्लोरीन जल के कोलीफार्म जीवाणु को नष्ट तो करता है किन्तु उसका अधिक प्रयोग स्वास्थ्य के लिए हानिकारक होता है। भारत में नदियों में अधिक मात्रा में क्लोरीन के प्रयोग से झाग जैसी समस्या देखने को मिल जाती है परन्तु ऐसा फंगल इन्फेक्शन जैसी समस्या से बचने के लिए करना पड़ता है। जल से होने वाले रोगों का प्रमुख कारण उसमें पाए जाने वाले कोलीफार्म जीवाणु होते है। इसको नष्ट करने के लिए पानी में क्लोरीन मिलाया जाता है। पानी में क्लोरीन की स्थिति की जांच अंतिम छोर पर पहुंचने वाले पानी के माध्यम से की जाती है। टेल पर ओ टी टैस्ट पॉजिटिव मिलने पर ही माना जाता है कि सही मात्रा में क्लोरीन मिली है। टेल तक क्लोरीनयुक्त पानी पहुंचाने के लिए जल संस्थान अनेक स्थानों पर क्लोरीन मिलाने वाले डोजर लगा कर रखते हैं। सबसे पहले निर्धारित मात्रा में क्लोरीन जल संस्थान में मिल जाती है। उसके बाद हर मोहल्ले में जलापूर्ति करने वाले जल-पंपों से भी क्लोरीन मिला कर आगे भेजा जाता है। काशी हिंदू विश्वविद्यालय के विशेषज्ञों के अनुसार पानी में कैल्शियम हाइपो क्लोराइड मिलाई जाती है जो हानिकारक सिद्ध होती है। यह शरीर के ऑक्सीजन के फ्री रेडिकल को समाप्त कर देती है। पानी में कैल्शियम हाइपो क्लोराइड के कारण पानी रखने वाले बर्तनों में कैल्शियम की सफेद परत जमा हो जाती है। इससे जलापूर्ति के पाइपों और भंडारण बर्तनों, टंकियों में भी कैल्शियम के कण जमा हो जाते हैं। इंडियन मैडिकल एसोसिएशन के अनुसार कैल्शियम हाइपो क्लोराइड एक लवण होता है और उसका दुष्प्रभाव भी होता है। इसकी निश्चित से अधिक मात्रा आंतों की अंदरूनी परत, गैस्ट्रिक म्युकोसा में जलन है। इससे अंदरूनी अम्लों के स्राव में वृद्धि होती है। इसके कारण अम्ल के बढ़ने से गैस बनने, अल्सर, बालों के झड़ने, त्वचा की चमक में कमी आने जैसे दुष्प्रभाव दिखाई देते हैं।


title: आर्गन

text: आर्गन एक रासायनिक तत्व है। यह एक निष्क्रिय गैस है। नाइट्रोजन और ओक्सीजन के बाद यह पृथ्वी के वायुमण्डल की तीसरी सबसे अधिक मात्रा की गैस है। औसतन पृथ्वी की वायु का ०.९३% आर्गन है। यह अगली सर्वाधिक मात्रा की गैस, कार्बन डायोक्साइड, से लगभग २३ गुना अधिक है। यह पृथ्वी की सर्वाधिक मात्रा में मौजूद निष्क्रिय गैस भी है और अगली सबसे ज़्यादा मात्रा की निष्क्रिय गैस, नीयोन, से ५०० गुना अधिक मात्रा में वायुमण्डल में उपस्थित है। आर्गन को वायु से प्रभाजी आसवन (फ़्रैक्शनल डिस्टिलेशन) की प्रक्रिया द्वारा अलग किया जाता है। इसे उद्योग में और बिजली के बल्ब आदि में काफ़ी प्रयोग किया जाता है।


title: आर्गन

text: मदद फंड प्रसार समिति (एफडीसी) निर्णय कैसे विकिमीडिया दान खर्च करने के लिए 11 प्रस्तावों पर टिप्पणी 31 अक्टूबर तक प्रस्तावों अंग्रेजी में हैं, लेकिन आप अपनी खुद की भाषा में टिप्पणी कर सकते हैं। बंद करे [अनुवाद के साथ मदद करो!] यह अच्छा लेख है। अधिक जानकारी के लिए यहां क्लिक करें। आर्गन विकिपीडिया, मुक्त विश्वकोश से यह लेख रासायनिक तत्व के बारे में है। अन्य उपयोगों के लिए, आर्गन (बहुविकल्पी) देखें। Argonne (बहुविकल्पी) के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए। आर्गन, 18Ar शीशी एक बैंगनी चमक गैस युक्त आर्गन Spectrum.png आर्गन के वर्णक्रमीय लाइनों सामान्य विशेषता नाम, प्रतीक आर्गन, Ar उच्चारण / ɑːrɡɒn / AR-gon सूरत बेरंग गैस एक बकाइन / बैंगनी चमक का प्रदर्शन करते है जब एक उच्च वोल्टेज बिजली के क्षेत्र में रखा आवर्त सारणी में आर्गन हाइड्रोजन (द्विपरमाणुक अधातु)


title: आर्गन

text: हीलियम (महान गैस) लिथियम (क्षार धातु)


title: आर्गन

text: बेरिलियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)


title: आर्गन

text: बोरान (metalloid)


title: आर्गन

text: कार्बन (polyatomic अधातु)


title: आर्गन

text: नाइट्रोजन (द्विपरमाणुक अधातु)


title: आर्गन

text: ऑक्सीजन (द्विपरमाणुक अधातु)


title: आर्गन

text: फ्लोरीन (द्विपरमाणुक अधातु)


title: आर्गन

text: नियॉन (महान गैस) सोडियम (क्षार धातु)


title: आर्गन

text: मैग्नीशियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)


title: आर्गन

text: एल्युमिनियम (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: सिलिकॉन (metalloid)


title: आर्गन

text: फास्फोरस (polyatomic अधातु)


title: आर्गन

text: सल्फर (polyatomic अधातु)


title: आर्गन

text: क्लोरीन (द्विपरमाणुक अधातु)


title: आर्गन

text: आर्गन (महान गैस) पोटेशियम (क्षार धातु)


title: आर्गन

text: कैल्शियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)


title: आर्गन

text: Scandium (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: टाइटेनियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: Vanadium (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: क्रोमियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: मैंगनीज (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: आयरन (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: कोबाल्ट (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: निकल (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: कॉपर (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: जिंक (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: गैलियम (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: जर्मेनियम (metalloid)


title: आर्गन

text: आर्सेनिक (metalloid)


title: आर्गन

text: सेलेनियम (polyatomic अधातु)


title: आर्गन

text: ब्रोमीन (द्विपरमाणुक अधातु)


title: आर्गन

text: क्रिप्टन (महान गैस) रूबिडीयाम (क्षार धातु)


title: आर्गन

text: स्ट्रोंटियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)


title: आर्गन

text: Yttrium (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: Zirconium (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: नाइओबियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: मोलिब्डेनम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: टेक्नेटियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: दयाता (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: रोडियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: पैलेडियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: रजत (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: कैडमियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: ईण्डीयुम (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: टिन (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: सुरमा (metalloid)


title: आर्गन

text: Tellurium (metalloid)


title: आर्गन

text: आयोडीन (द्विपरमाणुक अधातु)


title: आर्गन

text: क्सीनन (महान गैस) सीजयम (क्षार धातु)


title: आर्गन

text: बेरियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)


title: आर्गन

text: लेण्टेनियुम (lanthanide)


title: आर्गन

text: सैरियम (lanthanide)


title: आर्गन

text: Praseodymium (lanthanide)


title: आर्गन

text: Neodymium (lanthanide)


title: आर्गन

text: Promethium (lanthanide)


title: आर्गन

text: Samarium (lanthanide)


title: आर्गन

text: युरोपियम (lanthanide)


title: आर्गन

text: Gadolinium (lanthanide)


title: आर्गन

text: Terbium (lanthanide)


title: आर्गन

text: Dysprosium (lanthanide)


title: आर्गन

text: होलमियम (lanthanide)


title: आर्गन

text: अर्बियम (lanthanide)


title: आर्गन

text: थ्यूलियम (lanthanide)


title: आर्गन

text: Ytterbium (lanthanide)


title: आर्गन

text: Lutetium (lanthanide)


title: आर्गन

text: हेफ़नियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: टैंटलम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: टंगस्टन (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: रेनीयाम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: आज़मियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: इरिडियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: प्लेटिनम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: गोल्ड (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: बुध (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: थैलियम (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: लीड (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: बिस्मथ (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: पोलोनियम (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: एस्टाटिन (metalloid)


title: आर्गन

text: रेडॉन (महान गैस) Francium (क्षार धातु)


title: आर्गन

text: रेडियम (क्षारीय पृथ्वी धातु)


title: आर्गन

text: जंगी (actinide)


title: आर्गन

text: थोरियम (actinide)


title: आर्गन

text: प्रोटैक्टीनियम (actinide)


title: आर्गन

text: यूरेनियम (actinide)


title: आर्गन

text: नैप्टुनियम (actinide)


title: आर्गन

text: प्लूटोनियम (actinide)


title: आर्गन

text: रेडियोऐक्टिव (actinide)


title: आर्गन

text: क्यूरियम (actinide)


title: आर्गन

text: बर्कीलियम (actinide)


title: आर्गन

text: Californium (actinide)


title: आर्गन

text: आइंस्टिनियम (actinide)


title: आर्गन

text: Fermium (actinide)


title: आर्गन

text: मेण्डेलीवियम (actinide)


title: आर्गन

text: Nobelium (actinide)


title: आर्गन

text: लॉरेंशियम (actinide)


title: आर्गन

text: रदरफोर्डियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: Dubnium (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: सीबोर्गियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: बोरियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: हैशियम (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: Meitnerium (अज्ञात रासायनिक गुण)


title: आर्गन

text: Darmstadtium (अज्ञात रासायनिक गुण)


title: आर्गन

text: Roentgenium (अज्ञात रासायनिक गुण)


title: आर्गन

text: Copernicium (संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: Ununtrium (अज्ञात रासायनिक गुण)


title: आर्गन

text: Flerovium (पोस्ट-संक्रमण धातु)


title: आर्गन

text: Ununpentium (अज्ञात रासायनिक गुण)


title: आर्गन

text: Livermorium (अज्ञात रासायनिक गुण)


title: आर्गन

text: Ununseptium (अज्ञात रासायनिक गुण)


title: आर्गन

text: Ununoctium (अज्ञात रासायनिक गुण) ne ar केआर क्लोरीन ← आर्गन → पोटेशियम परमाणु संख्या (जेड) 18 समूह, ब्लॉक समूह 18 (नोबल गैसों), पी-ब्लॉक काल की अवधि 3 तत्व श्रेणी महान गैस स्टैंडर्ड परमाणु वजन (±) (Ar) 39.948 (1) [1] इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne] 3s2 3p6 प्रति खोल 2, 8, 8 भौतिक गुण चरण गैस गलनांक 83.81 कश्मीर (-189.34 डिग्री सेल्सियस, -308.81 ° F) उबलते बिंदु 87.302 कश्मीर (-१८५.८४८ डिग्री सेल्सियस, -३०२.५२६ ° F) एसटीपी (0 डिग्री सेल्सियस और 101.325 किलो पास्कल) 1.784 छ / एल पर घनत्व जब तरल, बी.पी. पर 1.3954 ग्राम / सेमी 3 ट्रिपल बिंदु 83.8058 कश्मीर, 68.89 किलो पास्कल [2] महत्वपूर्ण बिंदु 150.687 कश्मीर, 4.863 एमपीए [2] फ्यूजन 1.18 केजे / मोल के हीट वाष्पीकरण 6.53 केजे / मोल के हीट दाढ़ गर्मी क्षमता 20.85 [3] जम्मू / (मोल · कश्मीर) वाष्प दबाव पी (पा) 1 10 100 1 k 10 k 100 कश्मीर टी पर (कश्मीर) 47 53 61 71 87 परमाणु गुण ऑक्सीकरण राज्यों 0 वैद्युतीयऋणात्मकता पॉलिंग पैमाने: कोई डेटा आयनीकरण ऊर्जा 1: 1520.6 केजे / मोल 2: 2665.8 केजे / मोल 3: 3931 केजे / मोल कोवेलेंटत्रिज्या 106 ± 10 PM पर पोस्टेड वान डर वाल्स 188 बजे त्रिज्या अनेक वस्तुओं का संग्रह क्रिस्टल संरचना चेहरा केंद्रित घन (एफसीसी) आर्गन के लिए चेहरा केंद्रित घन क्रिस्टल संरचना ध्वनि 323 एम / एस की गति (गैस, 27 डिग्री सेल्सियस पर) थर्मल चालकता 17.72 × 10-3 / डब्ल्यू (एम · कश्मीर) चुंबकीय आदेश देने के प्रति-चुंबकीय [4] कैस संख्या 7440-37-1 इतिहास डिस्कवरी और पहली अलगाव भगवान रेले और विलियम रामसे (1894) आर्गन की सबसे अधिक स्थिर आइसोटोप आईएसओ NA आधा जीवन डीएम डे (एमईवी) डीपी 36Ar 0.334% - (β + β +) .4335 36S 37Ar syn 35 डी ε 0.813 37Cl 38Ar 0.063% 38Ar 20 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर है 39Ar 0.565 39K β- 269 y ट्रेस 40Ar 99.604% 40Ar 22 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर है 41Ar syn 109.34 मिनट β- 2.49 41k 42Ar syn 32.9 Y 0.600 42k β- कोष्ठकों में क्षय मोड भविष्यवाणी कर रहे हैं, लेकिन अभी तक मनाया नहीं किया गया है


title: आर्गन

text: आर्गन प्रतीक ए.आर. और परमाणु संख्या 18. यह आवर्त सारणी के समूह 18 में है और एक महान गैस है के साथ एक रासायनिक तत्व है। [5] आर्गन, 0.934% (9340 ppmv) की तुलना में अधिक पर दो बार (जो 4000 ppmv के बारे में औसत है, लेकिन बहुत भिन्न होता है), कार्बन डाइऑक्साइड के रूप में प्रचुर मात्रा में (400 ppmv) के रूप में 23 बार जल वाष्प के रूप में प्रचुर मात्रा के रूप में पृथ्वी के वायुमंडल में तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में गैस है , और 500 से अधिक प्रचुर मात्रा में नियोन के रूप में (18 ppmv) के रूप में कई बार। आर्गन पपड़ी के 0.00015% शामिल है, पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में महान गैस है। [6]


title: आर्गन

text: लगभग सभी पृथ्वी के वायुमंडल में आर्गन के रेडियम-धर्मी आर्गन-40, पृथ्वी की पपड़ी में पोटेशियम-40 के क्षय से प्राप्त होता है। ब्रह्मांड में, आर्गन-36 अब तक का सबसे आम आर्गन आइसोटोप, वरीय आर्गन आइसोटोप सुपरनोवा में तारकीय nucleosynthesis द्वारा उत्पादित किया जा रहा है।


title: आर्गन

text: नाम "आर्गन" ग्रीक शब्द ἀργόν से ली गई है, जिसका अर्थ है ἀργός की सर्वनाम विलक्षण फार्म "आलसी" या "निष्क्रिय", तथ्य यह है कि तत्व लगभग कोई रासायनिक प्रतिक्रियाओं से होकर गुजरती है के लिए एक संदर्भ के रूप में। पूरा ओकटेट (आठ इलेक्ट्रॉन) बाहरी परमाणु खोल में आर्गन स्थिर और अन्य तत्वों के साथ संबंध के लिए प्रतिरोधी बनाता है। 83.8058 कश्मीर की अपनी ट्रिपल बिंदु तापमान 1990 के अंतर्राष्ट्रीय तापमान पैमाने में एक निर्णायक बिंदु तय है।


title: आर्गन

text: आर्गन तरल हवा की आंशिक आसवन द्वारा औद्योगिक रूप से निर्मित है। आर्गन ज्यादातर वेल्डिंग और अन्य उच्च तापमान औद्योगिक प्रक्रियाओं, जहां आमतौर पर सक्रीय पदार्थों प्रतिक्रियाशील बनने में एक निष्क्रिय परिरक्षण गैस के रूप में प्रयोग किया जाता है; उदाहरण के लिए, एक आर्गन वातावरण जलने से ग्रेफाइट को रोकने के लिए ग्रेफाइट बिजली भट्टियों में प्रयोग किया जाता है। आर्गन भी गरमागरम, फ्लोरोसेंट प्रकाश व्यवस्था, और अन्य गैस मुक्ति ट्यूबों में प्रयोग किया जाता है। आर्गन एक विशिष्ट नीले-हरे रंग की गैस लेजर बनाता है। आर्गन भी फ्लोरोसेंट चमक शुरुआत में प्रयोग किया जाता है।


title: आर्गन

text: अंतर्वस्तु


title: आर्गन

text: लक्षण तेजी से ठोस आर्गन पिघलने का एक छोटा सा टुकड़ा।


title: आर्गन

text: आर्गन ऑक्सीजन के रूप में पानी में लगभग एक ही घुलनशीलता है, और 2.5 गुना अधिक नाइट्रोजन की तुलना में पानी में घुलनशील है। आर्गन रंगहीन, गंधहीन, न जालनेवाला और एक ठोस, तरल और गैस के रूप में nontoxic है। [7] आर्गन सबसे शर्तों और रूपों कमरे के तापमान पर कोई इस बात की पुष्टि स्थिर यौगिकों के तहत रासायनिक निष्क्रिय है।


title: आर्गन

text: हालांकि आर्गन एक महान गैस है, यह कुछ यौगिकों के रूप में कर सकते हैं। आर्गन fluorohydride (harf), फ्लोरीन और हाइड्रोजन के साथ आर्गन की एक यौगिक है कि नीचे 17 कश्मीर स्थिर है, प्रदर्शन किया गया है। [8] [9] हालांकि आर्गन के तटस्थ जमीन राज्य रासायनिक यौगिकों वर्तमान में harf तक सीमित हैं, आर्गन पानी जब आर्गन के परमाणुओं के पानी के अणुओं का एक जाली में फंस रहे हैं के साथ clathrates फार्म कर सकते हैं। [10] ऐसे ARH + रूप में आयनों, , और जैसे आसियान क्षेत्रीय मंच के रूप में उत्साहित राज्य परिसरों, प्रदर्शन किया गया है। सैद्धांतिक गणना कई और आर्गन यौगिकों कि स्थिर [11], लेकिन अभी तक संश्लेषित नहीं किया गया होना चाहिए भविष्यवाणी की है। इतिहास आर्गन के अलगाव के लिए भगवान रेले की विधि, हेनरी कैवेंडिश के एक प्रयोग के आधार पर। गैसों कमजोर क्षार (बी) की एक बड़ी मात्रा से अधिक एक टेस्ट ट्यूब (ए) खड़े में समाहित कर रहे हैं, और मौजूदा यू के आकार का ग्लास ट्यूब (सीसी) तरल माध्यम से गुजर से अछूता तारों में और के मुंह दौर अवगत करा दिया है टेस्ट ट्यूब। भीतरी प्लैटिनम समाप्त होता है (डीडी) तार के पांच ग्रोव कोशिकाओं की एक बैटरी और मध्यम आकार के एक Ruhmkorff तार से एक मौजूदा प्राप्त करते हैं।


title: आर्गन

text: आर्गन (αργός 'αργόν, सर्वनाम के विलक्षण रूप', यूनानी अर्थ "निष्क्रिय", इसकी रासायनिक निष्क्रियता के संदर्भ में) [12] [13] में 1785 आर्गन पहले से पृथक किया गया हेनरी कैवेंडिश से हवा के एक घटक होने का संदेह था हवा 1894 भगवान रेले और सर विलियम रामसे यूनिवर्सिटी कॉलेज लंदन से स्वच्छ हवा का एक नमूना से ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड, पानी, और नाइट्रोजन को हटाने के द्वारा। [14] [15] [16] वे निर्धारित किया था कि रासायनिक यौगिकों से उत्पादित नाइट्रोजन एक से डेढ़ प्रतिशत वातावरण से नाइट्रोजन की तुलना में हल्का था। अंतर मामूली था, लेकिन यह काफी महत्वपूर्ण कई महीनों के लिए उनका ध्यान आकर्षित करने के लिए किया गया था। उन्होंने निष्कर्ष निकाला हवा में नाइट्रोजन के साथ मिश्रित में एक और गैस नहीं था। [17] आर्गन भी एच एफ Newall और डब्ल्यू एन हार्टले की स्वतंत्र अनुसंधान के माध्यम से 1882 में आई थी। प्रत्येक हवा है कि ज्ञात तत्वों से मेल नहीं खाती का रंग स्पेक्ट्रम में नई लाइनों मनाया। आर्गन पहले महान गैस की खोज की जानी थी। 1957 तक, आर्गन के लिए प्रतीक 'ए' था, लेकिन अब "एआर" है। [18] घटना


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text: आर्गन पृथ्वी के वायुमंडल के द्रव्यमान से मात्रा से 0.934% और 1.288% का गठन किया, [19] और हवा शुद्ध आर्गन उत्पादों की प्राथमिक औद्योगिक स्रोत है। आर्गन विभाजन से हवा से अलग है, सबसे अधिक क्रायोजेनिक आंशिक आसवन, एक प्रक्रिया है कि यह भी शुद्ध नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, नियोन, क्रिप्टन और क्सीनन पैदा करता है। [20] पृथ्वी की पपड़ी और समुद्री जल 1.2 पीपीएम और आर्गन क्रमश: 0.45 पीपीएम होते हैं। [21] आइसोटोप मुख्य लेख: आर्गन के आइसोटोप


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text: आर्गन के मुख्य आइसोटोप पृथ्वी पर पाए 40 एआर (99.6%), 36 एआर (0.34%), और 38 एआर (0.06%)। स्वाभाविक रूप से होने वाली 40 कश्मीर, 1.25 × 109 वर्ष की एक आधा जीवन के साथ, स्थिर से 40 decays एआर (11.2%) इलेक्ट्रॉन कब्जा या पोजीट्रान उत्सर्जन, और स्थिर करने के लिए 40 से भी सीए (88.8%) बीटा क्षय के माध्यम से। इन गुणों और अनुपात द्वारा कश्मीर Ar डेटिंग चट्टानों की उम्र का निर्धारण करने के लिए उपयोग किया जाता है। [21] [22]


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text: पृथ्वी के वायुमंडल, 39 में Ar मुख्य रूप से 40 के साथ, कॉस्मिक रे गतिविधि द्वारा किया जाता है गिरफ्तारी। उपसतह वातावरण में, यह भी 39 से न्यूट्रॉन कब्जा के माध्यम से उत्पादन किया जाता है कश्मीर या अल्फा कैल्शियम से उत्सर्जन। 37 Ar 40 से न्यूट्रॉन कब्जे से बनाई गई है उपसतह परमाणु विस्फोट का एक परिणाम के रूप में एक अल्फा कण उत्सर्जन के द्वारा पीछा सीए। यह 35 दिनों की एक आधा जीवन है। [22]


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text: सौर प्रणाली में स्थानों के बीच, आर्गन के समस्थानिक रचना बहुत भिन्न होता है। कहाँ आर्गन का प्रमुख स्रोत 40 का क्षय है चट्टानों में कश्मीर, 40 Ar, प्रमुख आइसोटोप हो जाएगा, क्योंकि यह पृथ्वी पर। आर्गन तारकीय nucleosynthesis द्वारा सीधे उत्पादन किया, 36 अल्फा प्रक्रिया nuclide का बोलबाला है गिरफ्तारी। तदनुसार, सौर आर्गन 84.6% शामिल 36 एआर (सौर हवा माप के अनुसार), [23] और तीन आइसोटोप के अनुपात 36Ar: 38Ar: 40Ar बाहरी ग्रह के वायुमंडल में है 8400: 1600: 1. [24] यह मौलिक 36 से कम बहुतायत के साथ विरोधाभासों पृथ्वी के वायुमंडल है, जो केवल 31.5 ppmv (= 9340 × ppmv 0.337%), पृथ्वी पर और ग्रहों के बीच गैसों, जांच से मापा साथ नीयन (18.18 ppmv) के साथ तुलनीय है में गिरफ्तारी।


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text: मंगल ग्रह का निवासी माहौल 40 के 1.6% शामिल ए.आर. और 36 की 5 पीपीएम गिरफ्तारी। मेरिनर जांच फ्लाई द्वारा बुध ग्रह की 1973 में पाया पारा 70% आर्गन के साथ एक बहुत पतली माहौल, 40 के रेडियोधर्मी क्षय से परिणाम माना है कि ग्रह की पपड़ी में कश्मीर। 2005 में, Huygens जांच विशेष रूप से 40 वर्ष की मौजूदगी की खोज टाइटन, शनि के सबसे बड़े चंद्रमा पर एआर। [21] [25]


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text: रेडियम-धर्मी 40 की प्रबलता Ar कारण स्थलीय आर्गन के मानक परमाणु वजन अगले तत्व, पोटेशियम, एक तथ्य यह है कि जब आर्गन की खोज की थी puzzling गया था की तुलना में अधिक है। Mendeleev परमाणु वजन के क्रम में उसकी आवर्त सारणी पर तत्वों हों, लेकिन आर्गन की जड़ता प्रतिक्रियाशील क्षार धातु से पहले एक प्लेसमेंट का सुझाव दिया। हेनरी Moseley बाद में दिखा रहा है कि आवर्त सारणी वास्तव में परमाणु संख्या के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है के द्वारा इस समस्या का हल है। (आवर्त सारणी के इतिहास को देखें)। यौगिकों मुख्य लेख: आर्गन यौगिकों अंतरिक्ष भरने आर्गन fluorohydride की मॉडल।


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text: आर्गन के इलेक्ट्रॉनों की पूरी ओकटेट पूर्ण एस और पी subshells इंगित करता है। यह पूर्ण बाहरी ऊर्जा स्तर आर्गन बहुत स्थिर है और अत्यंत अन्य तत्वों के साथ संबंधों के लिए प्रतिरोधी बनाता है। सन 1962 से पहले, आर्गन और अन्य महान गैसों रासायनिक निष्क्रिय और यौगिकों के रूप में करने में असमर्थ हो जाता था; हालांकि, भारी नोबल गैसों के यौगिकों के बाद से संश्लेषित किया गया है। अगस्त 2000 में, पहली आर्गन यौगिक हेलसिंकी विश्वविद्यालय में शोधकर्ताओं द्वारा बनाई गई थी। जमे हुए आर्गन सीज़ियम आयोडाइड के साथ हाइड्रोजन फ्लोराइड की एक छोटी राशि है, [26] आर्गन fluorohydride (harf) का गठन किया गया था युक्त पर पराबैंगनी प्रकाश से चमक रहा है। [9] [27] यह 40 केल्विन (-233 डिग्री सेल्सियस) तक स्थिर है। metastable ArCF2 + 2 dication, जो कार्बोनिल फ्लोराइड और विषैली गैस के साथ संयोजक isoelectronic है, 2010 में मनाया गया था [28] आर्गन-36, आर्गन हाइड्राइड (argonium) आयनों, के रूप में क्रैब नेबुला सुपरनोवा के साथ जुड़े तारे के बीच का माध्यम में पाया गया है; यह पहली नोबल गैस अणु बाह्य अंतरिक्ष में पाया गया था। [29] [30]


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text: ठोस आर्गन हाइड्राइड (AR (एच 2) 2) MgZn2 laves चरण के रूप में एक ही क्रिस्टल संरचना है। यह 4.3 और 220 GPa के बीच दबाव पर रूपों, हालांकि रमन माप का सुझाव है कि एआर (एच 2) में एच 2 अणुओं 2 अलग कर देना 175 GPa ऊपर। [31] उत्पादन औद्योगिक


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text: आर्गन एक क्रायोजेनिक एयर सेपरेशन यूनिट में तरल हवा की आंशिक आसवन द्वारा औद्योगिक रूप से उत्पादन किया जाता है; एक प्रक्रिया है कि तरल नाइट्रोजन से अलग करती है, जो 77.3 कश्मीर में फोड़े, आर्गन, जो 87.3 कश्मीर पर फोड़े, और तरल ऑक्सीजन से है, जो 90.2 लालकृष्ण आर्गन के बारे में 700,000 टन दुनिया भर में हर साल उत्पादन कर रहे हैं पर निर्भर करता है। [21] [32] रेडियोधर्मी decays में


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text: 40Ar, आर्गन की सबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप, इलेक्ट्रॉन कब्जा या पोजीट्रान उत्सर्जन से 1.25 × 109 वर्ष की एक आधा जीवन के साथ 40K के क्षय द्वारा निर्मित है। इस वजह से, यह पोटेशियम-आर्गन डेटिंग में प्रयोग किया जाता है चट्टानों की आयु निर्धारित करने के लिए। अनुप्रयोगों हानिकारक सर्वर उपकरणों के बिना आग बुझाने के लिए उपयोग में आर्गन गैस युक्त सिलेंडरों


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text: आर्गन कई वांछनीय गुण है:


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text: अन्य महान गैसों इन आवेदनों में से अधिकांश के लिए समान रूप से उपयुक्त होगा, लेकिन आर्गन द्वारा अब तक सबसे सस्ता है। क्योंकि यह हवा में स्वाभाविक रूप से होता है और आसानी से तरल ऑक्सीजन और तरल नाइट्रोजन के उत्पादन में क्रायोजेनिक हवा जुदाई के प्रतिफल के रूप में प्राप्त की है आर्गन सस्ती है: हवा के प्राथमिक घटक एक बड़े औद्योगिक पैमाने पर इस्तेमाल किया जाता है। अन्य महान गैसों (हीलियम को छोड़कर) इस तरह के रूप में अच्छी तरह से उत्पादित कर रहे हैं, लेकिन आर्गन अब तक का सबसे बहुतायत से होता है। आर्गन अनुप्रयोगों के थोक बस पैदा होती है क्योंकि यह निष्क्रिय है और अपेक्षाकृत सस्ता है। औद्योगिक प्रक्रियाएं


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text: आर्गन कुछ उच्च तापमान औद्योगिक प्रक्रियाओं, जहां आमतौर पर गैर प्रतिक्रियाशील पदार्थों प्रतिक्रियाशील बनने में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक आर्गन वातावरण जलने से ग्रेफाइट को रोकने के लिए ग्रेफाइट बिजली भट्टियों में प्रयोग किया जाता है।


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text: इन प्रक्रियाओं में से कुछ के लिए, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन गैसों की उपस्थिति सामग्री के भीतर दोष का कारण हो सकता है। आर्गन के साथ ही टाइटेनियम और अन्य प्रतिक्रियाशील तत्वों के प्रसंस्करण में, चाप गैस धातु आर्क वेल्डिंग और गैस टंगस्टन आर्क वेल्डिंग के रूप में इस तरह वेल्डिंग के कुछ प्रकार में प्रयोग किया जाता है। एक आर्गन वातावरण भी सिलिकॉन और जर्मेनियम के क्रिस्टल से बढ़ के लिए प्रयोग किया जाता है। इन्हें भी देखें: परिरक्षण गैस


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text: आर्गन बीमारी फैलने के बाद, पक्षियों गला घोंटना करने के लिए पोल्ट्री उद्योग में इस्तेमाल किया या तो बड़े पैमाने पर मुर्गियों को मारने के लिए, या वध बिजली स्नान से अधिक मानवीय के एक साधन के रूप में किया जाता है। आर्गन हवा की तुलना में सघन है और बक के दौरान जमीन के करीब ऑक्सीजन विस्थापित। [33] [34] अपने गैर प्रतिक्रियाशील प्रकृति यह एक खाद्य उत्पाद में उपयुक्त बनाता है, और क्योंकि यह मृत पक्षी के भीतर ऑक्सीजन की जगह, आर्गन भी शेल्फ जीवन को बढ़ाती है। [35]


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text: आर्गन कभी कभी आग में जहां कीमती उपकरण पानी या फोम द्वारा क्षतिग्रस्त किया जा सकता है बुझाने के लिए प्रयोग किया जाता है। [36] वैज्ञानिक अनुसंधान


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text: तरल आर्गन न्युट्रीनो प्रयोगों और प्रत्यक्ष काले पदार्थ खोजों के लिए लक्ष्य के रूप में प्रयोग किया जाता है। काल्पनिक डरपोक समझा कण और एक आर्गन नाभिक के बीच बातचीत जगमगाहट रोशनी है कि photomultiplier ट्यूबों से पता चला है पैदा करता है। दो चरण आर्गन गैस युक्त डिटेक्टरों डरपोक समझा-नाभिक बिखरने के दौरान उत्पादन आयनित इलेक्ट्रॉनों का पता लगाने के लिए किया जाता है। अधिकांश अन्य तरलीकृत नोबल गैसों के साथ के रूप में, आर्गन एक उच्च जगमगाहट प्रकाश उपज है (ग 51 फोटॉनों / कीव। [37]), अपनी ही जगमगाहट रोशनी करने के लिए पारदर्शी है, और शुद्ध करने के लिए अपेक्षाकृत आसान है। क्सीनन की तुलना में, आर्गन सस्ता है और एक अलग जगमगाहट समय प्रोफाइल जो परमाणु recoils से इलेक्ट्रॉनिक recoils की जुदाई की अनुमति देता है। दूसरी ओर, उसके अंतर्निहित बीटा-रे पृष्ठभूमि बड़ा कारण है 39 Ar संदूषण, जब तक कि एक भूमिगत स्रोतों से आर्गन का उपयोग करता है, जो बहुत कम है 39 Ar संदूषण। पृथ्वी के वायुमंडल में आर्गन में से अधिकांश की इलेक्ट्रॉन कब्जा द्वारा निर्मित किया गया लंबे समय रहते 40 कश्मीर (40 कश्मीर + ई → 40 Ar + ν) पृथ्वी के भीतर प्राकृतिक पोटेशियम के मामले में उपस्थित थे। 39 वातावरण में Ar गतिविधि के माध्यम से 40 cosmogenic उत्पादन द्वारा बनाए रखा है एआर (एन, 2n) 39 Ar और इसी तरह की प्रतिक्रियाओं। 39 का आधा जीवन Ar केवल 269 वर्ष है। नतीजतन, भूमिगत Ar, रॉक और पानी से परिरक्षित, बहुत कम 39 है Ar संदूषण। [38] काले पदार्थ वर्तमान में तरल आर्गन के साथ संचालन डिटेक्टरों Darkside, ताना, ArDM, microCLEAN और DEAP शामिल हैं। न्यूट्रिनो प्रयोगों ICARUS और MicroBooNE, जो दोनों के न्यूट्रिनो बातचीत के ठीक छोटाबीजवाला तीन आयामी इमेजिंग के लिए एक समय प्रक्षेपण कक्ष में उच्च शुद्धता तरल आर्गन का उपयोग शामिल है। परिरक्षक सीज़ियम का एक नमूना आर्गन के तहत पैक किया जाता है हवा के साथ प्रतिक्रियाओं से बचने के लिए


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text: आर्गन नमी युक्त पैकेजिंग सामग्री में हवा सामग्री की शेल्फ जीवन (आर्गन E938 के यूरोपीय खाद्य additive कोड है) का विस्तार करने के लिए ऑक्सीजन को विस्थापित करने के लिए प्रयोग किया जाता है। एरियल ऑक्सीकरण, हाइड्रोलिसिस, और अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं है कि नीचा उत्पादों मंद या पूरी तरह से रोका जाता है। उच्च शुद्धता केमिकल्स एंड फार्मास्युटिकल्स कभी कभी पैक किया और आर्गन में सील कर रहे हैं।


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text: वाइन बनाने में, आर्गन तरल की सतह पर ऑक्सीजन के खिलाफ एक बाधा है, जो (एसिटिक एसिड बैक्टीरिया के साथ के रूप में) दोनों माइक्रोबियल चयापचय और मानक redox रसायन विज्ञान ईंधन भरने से शराब खराब कर सकते हैं प्रदान करने के लिए गतिविधियों की एक किस्म में प्रयोग किया जाता है।


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text: आर्गन कभी कभी वार्निश, polyurethane, और रंग के रूप में इस तरह के उत्पादों के लिए एयरोसोल के डिब्बे में प्रणोदक के रूप में प्रयोग किया जाता है, और जब उद्घाटन के बाद भंडारण के लिए एक कंटेनर की तैयारी कर हवा विस्थापित करने के लिए। [39]


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text: 2002 के बाद से, अमेरिकी राष्ट्रीय अभिलेखागार दुकानों महत्वपूर्ण राष्ट्रीय आर्गन से भरे मामलों के भीतर इस तरह की आजादी की घोषणा और संविधान के रूप में दस्तावेजों उनके गिरावट को बाधित करने के लिए। क्योंकि हीलियम गैस सबसे कंटेनरों में आणविक छिद्रों के माध्यम से बच निकलता है और नियमित रूप से प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए आर्गन, हीलियम कि पिछले पांच दशकों में इस्तेमाल किया गया था के लिए बेहतर है। [40] प्रयोगशाला के उपकरण Gloveboxes अक्सर आर्गन, जो, स्क्रबर खत्म पुनः प्रसारित एक ऑक्सीजन बनाए रखने के लिए नाइट्रोजन, और नमी से मुक्त वातावरण के साथ भर रहे हैं इन्हें भी देखें: एयर मुक्त तकनीक


title: आर्गन

text: आर्गन Schlenk लाइनों और gloveboxes भीतर अक्रिय गैस के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। आर्गन मामलों में जहां नाइट्रोजन अभिकर्मकों या उपकरण के साथ प्रतिक्रिया कर सकते में कम खर्चीला नाइट्रोजन के लिए पसंद किया जाता है।


title: आर्गन

text: आर्गन गैस क्रोमैटोग्राफी में और electrospray आयनीकरण मास स्पेक्ट्रोमेट्री में वाहक गैस के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है; यह आईसीपी स्पेक्ट्रोस्कोपी में इस्तेमाल प्लाज्मा के लिए पसंद की गैस है। आर्गन स्कैनिंग इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोपी के लिए नमूनों की धूम कोटिंग के लिए पसंद किया जाता है। आर्गन गैस भी आमतौर पर माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक में के रूप में और microfabrication में वेफर सफाई के लिए पतली फिल्मों की धूम बयान के लिए प्रयोग किया जाता है। चिकित्सा का उपयोग करें


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text: ऐसे cryoablation उपयोग तरल आर्गन के रूप में Cryosurgery प्रक्रियाओं जैसे कि कैंसर कोशिकाओं के रूप में ऊतकों को नष्ट करने। यह एक प्रक्रिया है, "आर्गन बढ़ाया जमावट" कहा जाता है आर्गन प्लाज्मा किरण electrosurgery का एक रूप में प्रयोग किया जाता है। प्रक्रिया गैस का आवेश के उत्पादन का खतरा रहता है और कम से कम एक मरीज की मौत हुई है। [41]


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text: ब्लू आर्गन लेज़रों सही नेत्र दोष, धमनियों वेल्ड ट्यूमर को नष्ट करने के लिए शल्य चिकित्सा में उपयोग किया जाता है, और। [21]


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text: आर्गन भी प्रयोगात्मक इस्तेमाल किया गया है Argox के रूप में जाना जाता है, खून से भंग नाइट्रोजन के उन्मूलन की गति को सांस लेने या decompression मिश्रण में नाइट्रोजन की जगह के लिए। [42] प्रकाश आर्गन गैस नली आर्गन "एआर" के लिए प्रतीक बनाने।


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text: गरमागरम रोशनी आर्गन से भर रहे हैं, ऑक्सीकरण से उच्च तापमान पर तंतु संरक्षित करने के लिए। यह विशिष्ट तरीका यह ionizes और ऐसे प्लाज्मा ग्लोब और प्रयोगात्मक कण भौतिकी में उष्मामिति में के रूप में प्रकाश का उत्सर्जन करता है, के लिए प्रयोग किया जाता है। गैस निर्वहन लैंप शुद्ध आर्गन के साथ भरा बकाइन / बैंगनी प्रकाश प्रदान करते हैं; आर्गन और कुछ पारा, नीले प्रकाश के साथ। आर्गन भी नीले और हरे रंग आर्गन आयन लेज़रों के लिए प्रयोग किया जाता है। विविध उपयोगों


title: आर्गन

text: आर्गन ऊर्जा कुशल खिड़कियों में थर्मल इन्सुलेशन के लिए प्रयोग किया जाता है। [43] आर्गन भी एक सूखी सूट बढ़ करने के लिए है क्योंकि यह निष्क्रिय है और कम तापीय चालकता है तकनीकी स्कूबा डाइविंग में प्रयोग किया जाता है। [44]


title: आर्गन

text: आर्गन परिवर्तनीय विशिष्ट आवेग Magnetoplasma रॉकेट (VASIMR) के विकास में एक प्रणोदक के रूप में प्रयोग किया जाता है। संपीडित आर्गन गैस का विस्तार करने के लिए उद्देश्य -9 मिसाइल पहलू की चोट और अन्य मिसाइलों कि ठंडा थर्मल साधक सिर का उपयोग के साधक सिर शांत करने के लिए अनुमति दी है। गैस उच्च दबाव में संग्रहित किया जाता है। [45]


title: आर्गन

text: आर्गन-39, 269 वर्ष की एक आधा जीवन के साथ, आवेदनों की एक संख्या है, मुख्य रूप से आइस कोर और भूजल डेटिंग के लिए इस्तेमाल किया गया है। इसके अलावा, पोटेशियम-आर्गन डेटिंग तारीख आग्नेय चट्टानों के लिए प्रयोग किया जाता है। [21]


title: आर्गन

text: आर्गन एक डोपिंग एजेंट के रूप में एथलीटों द्वारा इस्तेमाल किया गया है hypoxic शर्तों अनुकरण। 31 अगस्त को, 2014 के विश्व एंटी डोपिंग एजेंसी (वाडा) आर्गन और क्सीनन प्रतिबंधित पदार्थ और विधियों की सूची के लिए, कहा, हालांकि इस समय वहाँ दुरुपयोग के लिए कोई विश्वसनीय परीक्षण है। [46] सुरक्षा


title: आर्गन

text: हालांकि आर्गन गैर विषैले है, यह 38% हवा की तुलना में सघन है और इसलिए बंद क्षेत्रों में एक खतरनाक गला घोंटनेवाला माना जाता है। यह पता लगाने के लिए मुश्किल है क्योंकि यह रंगहीन, गंधहीन, और बेस्वाद है। 1994 की घटना है जिसमें एक आदमी अलास्का में निर्माणाधीन तेल पाइप के एक आर्गन से भरे खंड में प्रवेश करने के बाद asphyxiated था सीमित स्थान में आर्गन टैंक रिसाव के खतरे पर प्रकाश डाला गया है, और समुचित उपयोग, भंडारण और हैंडलिंग के लिए की जरूरत पर जोर दिया। [47] यह भी देखें


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम (Potassium) एक रासायनिक तत्व है। इसका प्रतीक 'K' है। यह आर्वत सारणी के प्रथम मुख्य समूह का तत्व है। इसके दो स्थिर समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ३९ और ४१) ज्ञात हैं। एक अस्थिर समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ४०) प्रकृति में न्यून मात्रा में पाया जाता है। इनके अतिरिक्त तीन अन्य समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ३८, ४२ और ४३) कृत्रिम रूप से निर्मित हुए हैं।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम के यौगिक पुरातन काल से ज्ञात हैं। चरकसंहिता में भस्म से क्षार बनाने की विधि का वर्णन आया है। चीनी तुर्किस्तान मे स्थित बुद्धमंदिर में एक चिकित्सा ग्रंथ की १८९० ई. में प्राप्ति हुई। इस ग्रंथ में यवक्षार (potassium carbonate) का वर्णन आया है। उपर्युक्त बातों से ज्ञात होता है कि पौटैशियम क्षारों का उपयोग पुरातन काल में ओषधि तथा रासायनिक क्रियाओं में होता था।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम तत्व का पृथक्करण १८०७ ई. में सर हंफ्री डेवी ने पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के विद्युद्विश्लैषण द्वारा किया। पोटाश शब्द के आधार पर डेवी ने इस तत्व का नाम पोटैशियम रखा।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम अत्यंत सक्रिय तत्व होने के कारण यौगिक अवस्था में ही पाया जाता है। इसके यौगिक पृथ्वी में समुचित मात्रा में फैले हैं। अनेक चट्टानों में इसके जटिल सिलिकेट उपस्थित रहते हैं। भूपर्पटी में २.६ प्रतिशत पोटैशियम रहता है। समुद्र में इस तत्व के यौगिकों का प्रचुर परिमाण है, परंतु प्रतिशत मात्रा में कम होने के कारण अभी उसका अधिक उपयोग नहीं हो पाया। जर्मनी में स्ट्रैसफुर्ट (Strassfurt) प्रदेश में इसके बहुत समृद्ध स्रोत हैं, जिनमें पोटैशियम क्लोराइड या सिलवाइट (sylvite) बड़ी मात्रा में मैग्नीशियम और कैल्सियम लवणों के साथ मिश्रित दशा में पाया जाता है। संयुक्त राज्य अमरीका, के कैलोफॉनिया प्रदेश में पोटैशियम के लवण पाए जाते हैं। भारत में शोरा (saltpetre), केनाइट (kanite, KCl, MgSO, 3HO) और लैंगबीनाइट (langbenie, KSO, 2MgSO) पोटैशियम के मुख्य प्राप्य यौगिक है। ये सांभर झील में समुचित मात्रा में मिलते हैं।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम धातु का निर्माण डेवी की विधि पर निर्भर है। इसमें विशुद्ध पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड अथवा कॉस्टिक पोटाश (KOH) का संगलित अवस्था में विद्युद्विश्लेषण करने पर, पोटैशियम लौह के ऋण विद्युदग्र पर जमा हो जाता है। कॉस्टिक पोटाश के स्थान पर पोटैशियम क्लोराइड (KCl) और पोटैशियम फ्लोराइड (KF) का संमिश्रण भी लिया जाता है।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम नीलिमा लिए चमकदार श्वेत धातु है, जो ०० सें. ताप पर कठोर और भंगुर है, परंतु साधारण ताप पर इतना कोमल होता है कि चाकू से काटा जा सकता है। इसके कुछ भौतिक गुण निम्नांकित हैं : संकेत K, परमाणुसंख्या १९, परमाणुभार ३९.१०२, गलनांक ६२.५० सें., क्वथनांक ७६०० सें. घनत्व ०.८६५, परमाणुव्यास ४.७६ ऐंग्स्ट्रम, विद्युतप्रतिरोधकता ६.१५ माइक्रोओहम-मेंमी. तथा आयनीकरण विभव ४.३२९ इवो. है।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम वायु में शीघ्र मलिन हो जाता है और गर्म करने पर पिद्यलकर जलता है। जल में डालने पर विस्फोट के साथ क्रिया करके बैंगनी ज्वाला के साथ जलता है। इस प्रक्रिया में हाइड्रोजन मुक्त होता है, जो उच्च ताप के कारण वायु के संपर्क में जलने लगता है। पोटैशियम के वाष्प के कारण ज्वाला रंग बैंगनी हो जाता है। पोटैशियम को तेल अथवा निष्क्रिय वातावरण में सुरक्षित रखते हैं।


title: पोटैशियम

text: सोडियम की भाँति पोटैशियम भी द्रव ऐमोनिया में घुलकर नीला विलयन देता है और पोटैशमाइड (potassamide, KNH) बनता है। २००० सें. से ४००० सें. ताप पर पोटैशियम हाइड्रोजन को अपने अंदर अधिधारित कर लेता है। ऐसा अनुमान है कि इस दशा में एक यौगिक (ख़्क्त) बनता है।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम एकसंयोजी यौगिक बनाता है। पोटैशियम परमाणु में चौथे कक्ष में केवल एक इलेक्ट्रान होता है। यदि यह इलेक्ट्रान परमाणु से निकल जाय, तो उसकी इलेक्ट्रान रचना आग्रन गैस के समान रह जायगी, जो स्थिर होती है। इस कारण प्रत्येक क्रिया में पोटैशियम की इस इलेक्ट्रॉन को प्रदान करने की प्रवृत्ति रहती है।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम के निश्चित रूप से तीन ऑक्साइड, पोटैशियम ऑक्साइड (KO), पोटैशियम डाइऑक्साइड (KO) और पोटैशियम परऑक्साइड (KO), ज्ञात हैं। यदि पौटैशियम नाइट्राइड को पोटैशियम धातु के साथ वायु की अनुपस्थिति में गर्म किया जाय, तो पोटैशियम ऑक्साइड प्राप्त होगा, जो मटमैला भंगुर पदार्थ है। यह बड़ा सक्रिय ऑक्साइड है और तीव्र गति से जल से अभिक्रिया कर पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है।


title: पोटैशियम

text: यदि पोटैशियम को अधिक ऑक्सीजन के वातावरण में जलाया जाय, तो नारंगी रंग का ठोस पोटैशियम डाऑक्साइड बनता है। यह अत्यंत सक्रिय यौगिक है और जल से क्रिया कर ऑक्सीजन तथा हाइड्रोजन परऑक्साइड दोनों मुक्त करता है। यह अनेक तत्वों का ऑक्सीकरण तीव्र गति से करता है।


title: पोटैशियम

text: यदि पोटैशियम को ऑक्सीजन की परिगणित मात्रा में गर्म किया जाय, तो पोटैशियम परऑक्साइड प्राप्त होगा, जो श्वेत रंग का ठोस पदार्थ है। यह जल से प्रक्रिया कर केवल हाइड्रोजन पर ऑक्साइड मुक्त करता है।


title: पोटैशियम

text: यह पोटैशियम क्लोराइड विलयन के वैद्युत् विघटन से बनता है। इदस क्रिया को केसनर-कैलनर विधि कहते हैं। यह श्वेत, अपारदर्शी, ठोस पदार्थ है और गरम करने पर शीघ्र ही गल जाता है। यह अत्यंत जलप्रिय तथा अत्यंत जल विलेय है। अम्लों से क्रिया कर यह विलेय लवण बनाता है।


title: पोटैशियम

text: फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन तथा आयोडीन के साथ पोटैशियम के यौगिक ज्ञात हैं। कॉस्टिक पोटाश पर हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल (HF) की क्रिया से पोटैशियम फ्लोराइड, एक सामान्य फ्लोराइड (KF), दूसरा अम्लीय फ्लोराइड (KHF) बनते हैं। पोटैशियम फ्लोराइड नमकीन स्वादवाला आर्द्रताग्राही ठोस पदार्थ है।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम क्लोराइड जर्मनी के स्ट्रैसफुर्ट प्रदेश में बहुत मात्रा में उपलब्ध है। मैग्नीशियम और कैल्सियम यौगिकों के साथ मिश्रित अवस्था में यह प्राय: मिलता है। यदि इसके विलयन में हाइड्रोजन क्लोराइड गैस प्रवाहित की जाय, तो शुद्ध पोटैशियम क्लोराइड का अवक्षेप प्राप्त होगा और अन्य यौगिक विलयित अवस्था में रहेंगे। पोटैशियम क्लोराइड उर्वरक तथा अन्य पोटैशियम लवणों के बनाने के उद्योग में बड़ी मात्रा में काम आता है।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम ब्रोमाइड (KBr) और आयोडाइड (KI) कॉस्टिक पोटाश पर क्रमश: ब्रोमीन और आयोडीन की अभिक्रिया द्वारा प्राप्त हो सकते हैं। ये दोनों लवण क्लोराइड से समानता रखते हैं, परंतु जल में उससे अधिक विलेय हैं। पोटैशियम ब्रोमाइड का फोटोग्राफी उद्योग में उपयोग होता है। दोनों यौगिक ओषधि के रूप में तथा रासायनिक प्रयोगशालाओं की अनेक क्रियाओं में काम आते हैं।


title: पोटैशियम

text: गंधक के साथ पोटैशियम सल्फाइड और इसका जल के ५ अणुओं से संयुक्त हो (KS, 5HO) क्रिस्टल बनता है। इसके अतिरिक्त कॉस्टिक पोटाश के विलयन में हाइड्रोजन सल्फाइड प्रवाहित करने से पोटैशियम हाइड्रोसल्फाइड (KHS) बनता है। कॉस्टिक पोटाश विलयन में सलफर डाइआक्साइड (SO) प्रवाहित करने पर पर पोटैशियम सल्फाइट (KSO) बनेगा।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम सल्फेट (KSO) स्ट्रैसफुर्ट के खनिजों में उपलब्ध है। यह अनेक रासायनिक उद्योगों में उपजात के रूप में भी मिलता है। इसका अम्लीय रूप पोटैशियम हाइड्रोजन सल्फेट (KHSO) है। पोटैशियम सल्फेट का उपयोग ओषधियों, उर्वरक और फिटकरी के बनाने में प्राय: होता है।


title: पोटैशियम

text: कीमियागर इसे साल्टपीटर के नाम से संबोधित करते थे। प्रकृति में कार्बनिक पदार्थो के क्षय द्वारा यह बनता रहता है। बिहार में नोनी मिट्टी से यह निकाला जाता था। राजस्थान में साँभर झील के प्रदेश में भी उपलब्ध है।


title: पोटैशियम

text: इसे पोटाश भी कहते हैं। बहुत काल तक यह काष्ठराख से प्राप्त किया जाता था, जिसको संस्कृत ग्रंथों में यवक्षार कहा गया है। आजकल लेब्लांक विधि से यह तैयार होता है। यह जल में बहुत विलेय है और क्षार गुण प्रधान है। यह कठोर काँच, पोटाश साबुन और कॉस्टिक पोटाश बनाने में काम आता है। इसके विलयन में कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करने से पोटैशियम बाइकार्बोनेट (KHCO) बनता है।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम क्लोरोप्लैटिनेट (KPtCl) की विलेयता बहुत कम है। इसका पीला अवक्षेप पोटैशियम विश्लेषण में काम आता है। इसके अतिरिक्त पोटैशियम कोबाल्टीनाइट्राइट, K, Co(NO)] भी अविलेय है, जो पोटैशियम और कोबाल्ट के विश्लेषण में प्रयुक्त होता है।


title: पोटैशियम

text: पोटैशियम क्लोराइड (KCl) का प्रयोग साधारण नमक (NaCl) के स्थान पर किया जाता है।


title: टाइटेनियम

text: टाइटेनियम एक मजबूत धातु है। इस तत्व का सबसे पहले सन् 1791 में ग्रेटर ने पता लगाया तथा सन् 1795 में क्लापराथ ने इसका नाम टाइटेनियम रखा। इसके मुख्य खनिज इलमिनाइट तथा रुटाइल हैं। दूसरे खनिज स्थुडोब्रुकाइट, (Fe4 (TiO4) 3), एरीजोनाइट, (Fe2 (TiO3)3), गाइकीलाइट (MgTiO3) तथा पायरोफेनाइट, (MnTiO3) इत्यादि हैं


title: टाइटेनियम

text: धातु के क्लोराइड के वाष्प को द्रवित सोडियम के ऊपर से पारित करने पर, अथवा पोटासियम के साथ अवकरण से, अथवा धातु के हेलोजन लवण या ऑक्साइड के कैल्सियम, मैग्नीशियम या ऐल्यूमिनियम द्वारा अवकरण से यह धातु प्राप्त होती है। बुसे (सन् 1853) ने पोटासियम टाइटेनेट, सोडियम सल्फेट और सल्फयूरिक अम्ल के विद्युद्विच्छेदन द्वारा सफेद टाइटेनियम प्राप्त किया था। यह दुनिया की सबसे मजबूत धातुअओं में एक है।


title: टाइटेनियम

text: यह लोहे जैसी धातु है। इसका आपेक्षिक घनत्व 3.49 से 3.59 तक तथा द्रवणांक लगभग 2,000 सें0 है। यह हवा में स्थायी है, परंतु 1,200 डिग्री सें0 ताप तक गरम करने पर टाइटेनियम ऑक्साइड, (TiO2), बनता है हैलोजन सरलता से इस धातु को आक्रांत करते हैं। फ्लोरीन सबसे आसानी से तथा आयोडीन देर में और ऊँचे ताप पर आक्रांत करता है। यह नाइट्रोजन, फॉस्फोरस, बोरॉन तथा सल्फर से ऊँचे ताप पर क्रिया करके नाइट्राइड, फॉस्फाइड, बोराइड तथा सल्फाइड बनाती है। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, सल्फ्यूरिक अम्ल तथा नाइट्रिक अम्ल इसको सरलता से आक्रांत करते हैं। ऑक्सीकारक पदार्थ जैसे पोटासियम क्लोरेट, पोटासियम परमैंगेनेट इत्यादि, की इस पर बड़ी तीव्रता से क्रिया होती है।


title: टाइटेनियम

text: ताँबे के साथ यह क्यूप्रोटाइटेनियम, चाँदी के साथ आरजेंटोटाइटेनियम एवं ऐल्यूमिनियम के साथ कई प्रकार की मिश्रधातुएँ, जैसे (Al3Ti2) ऐ4टाइ (Al4Ti) और (Al3Ti) बनता है।


title: टाइटेनियम

text: इसके सब लबण पानी में टूट जाते हैं। अम्लीय विलयन में हाइड्रोजन पेराँक्साइड, (H2O2), डालने से नारंगी रंग उत्पन्न होता है। अवकारक पदार्थ, जैसे जिंक अथवा टिन, की उपस्थिति में सल्फ्यूरिक अम्ल में टाइटेनियम के लवण नीला अथवा बैंगनी रंग देते हैं। ऐलिज़रिन सल्फोनिक अम्ल टाइटेनियम के लवणों के साथ बैंगनी रंग देते हैं।


title: टाइटेनियम

text: टाइटोनियम 2, 3 तथा 4 संयोजकतावाले लवण बनाता है। जैसे (Ti F3), (Ti F4), (Ti Cl2), (Ti Cl3), (Ti Cl4), (Ti Br2), (Ti Br4), (Ti I2), (Ti I3), (Ti I4), (Ti2 S3), (Ti2 SO4), Ti2(SO4)3 तथा (Ti (SO4)2, (TiO2) से तरह तरह के टाइटेनेट, जैसे (K2 Ti3 O7), (Zn3 Ti4 O7), (Mn2 TiO4), (CoTiO3) इत्यादि बनते हैं।


title: टाइटेनियम

text: टाइटेनियम बहुत से संकीर्ण यौगिक भी बनाता है और इस गुण में जिरकोनियम, हाफ्नियम तथा थोरियम से बहुत मिलता है। इसके द्विलवण भी अधिक संख्या में मिलते हैं। इसके मुख्य संकीर्ण यौगिक ऐमाइन तथा ऑक्सीजन युक्त पदार्थ, चीलेट, ऑक्सैलेट, कैटीकोल तथा हैलोजेन इत्यादि हैं।


title: टाइटेनियम

text: इसकी मिश्रधातुएँ बड़े महत्व की हैं और लोहस और अलोहस धातुओं के शोधन में काम आती हैं। इसके यौगिक कागज, कपड़ा, चमड़ा, ऊन इत्यादि रँगने तथा चीनी मिट्टी के बरतनों पर लुक करने के काम आते हैं।


title: क्रोमियम

text: क्रोमियम एक रासायनिक तत्व है जो रासायनिक नज़रिये से संक्रमण धातु समूह का सदस्य है। यह एक चमकीला, सलेटी-भूरे रंग का, सख़्त लेकिन आसानी से टूट जाने वाला धातु है। इसे पालिश करने पर यह अत्याधिक चमकीला बन जाता है और यह आसानी से नहीं धुंधलाता। इसका पिघलाव तापमान १९०७ °सेंटीग्रेड है जो कि काफ़ी ऊँचा है। अगर इसे इस्पात में मिलाया जाये तो इस्पात पर ज़ंग और धब्बे नहीं लगते, जिस कारण से इसे 'स्टेनलेस स्टील' (ज़ंगरोधी इस्पात) बनाने में काम लाया जाता है। मानव शरीर को बहुत ही हल्की मात्रा में क्रोमियम आहार में आवश्यक होता है लेकिन अधिक मात्रा में यह विष की तरह काम करता है।


title: म्याङ्यानिज

text: एक भौतिक तत्त्व है।


title: म्याङ्यानिज

text: मैंगनीज एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु संक्या २५ और चिह्न (म्न) है। यह इस्पात के उत्पाद में काम आता है। यहा औद्दोगिक धातु मिश्रधातु में इस्तेमाल किया जाता है।इसका रंग चाँदी के समान होता है और लोहे के समान दिखता है।' जोहान गोतिलेभ गान ' पहले व्य्क्त्ति थे जिन्होने मैंगनीज़ खोगा था। मैंगनीज ज्यागदातर लोहे के साथ बारुदी बम मे मिलता है। मांगनीज का रंग हरा वहा चाँदनी का मेल है और यह एल्मन्ट लोहे के जैसा दिखता है।यह तत्व प्रकाश-संशलेषण के लिए भी बहुत महत्वपूर्ण है। मैंगनीज मज़बूत और भुरभुरा होता है। मैंगनीज का अर्ध जीवन काल ३१२.३ दिनों का होता है। अक्सर मैंगनीज का ऑक्सीडेशन स्टेठ +२,+३,+४,+५,+६,+७ ऐसा पाया जाता है। पर मैंगनीज का स्थिर ऑक्सीडेशन स्टेठ +२ है और उस वक्त मैंगनीज गुलाभी होता है। मैंगनीज का गलनांक(मेलडिंग पोंन्ट) १५१८ केल्विन और क्कथनांक २३३५ केल्विन है। मैंगनीज़ यह नाम इस तत्व को कैसे मिला यह केहना मुश्किल है। इतिहास मे भी इसके बारे मे कुछ ज्यादा जानकारी नही है। कुछ मैंगनीज़ रासायानिक यौगिक मैंगनीज डाइऑक्साइड, मैंगनीज डाइ ऑक्साइड मैंगनीज ऑक्साइड, मैंगनीज क्लोराइड, आदी है। उन्मे से मैंगनीज डाइ ऑक्साइड, प्राक्रूति मे सबसे ज्यादा पाया जाता है और उसका उपयोग पाषाण युग से करते आए है।तात्विक मैंगनीज आसानी से ऑक्सीजन, कार्बन और सिलिकॉन के सात मिलकर काफी सारे धातु बनाता है। मैंगनीज कि क्चची धातु मे २५-४५% मैंगनीज और अधिक्तर मात्रा मे ऑकसीजन या हाइड्राइड और कार्बोनेट के धातु मे पाया जाता है। अधिक्तर मैंगनीज के धातु तलछटी पत्थर के अनेक परथ मे पाया जाता है,जो प्राचीन काल के समुद्र के नीचे खास स्थितियो में प्रपत्र हुआ है। मैंगनीज के कुछ धातु वह धातु जैसे पधार्त प्र्थम धातु के नाम से जाना जाता है क्योंकि उन्मे अधिक्तर मात्रा में मैंगनीज पाया जाता है, और उन मै से मैंगनीज निकालना आसान व लामदायक है। अन्य धातुऔं को मध्यम धातु कहते है। "लेकलान्ची सेल" के अविष्कार के बाद तथा जब बैटरी में सुधार कर मैंगनीज ऑक्साइड को कैथोडिक डॉपोलराईजर के तरह इस्तेमाल किया गया तब उस तत्व कि माना और बडने लगी। अगर इन्सानी शरीर अधिक मात्रा मे मैंगनीज का सेवन करे वो मस्तिष्क संबंधी विकार का कारण बन सकता है, जिसको तेहत मनुष्य की म्रुत्यु भी हो सक्ति है। मैंगनीज यह खनिज तरह के खाघ मे मिलता है जैसे अखरोट में, फलियों में,तरह तरह की दानों मे और हरी सबजी मे मिलता है। मनुष्य के पोषक के लिए यह बहुत महत्वपुर्ण है क्योंकि शरीर के समुचित कार्य के लिए यह बहुत महत्वपुर्ण है। इसलिए मैंगनीज प्रुथ्वी की पपडी में एक महत्वपूर्ण तत्व है।


title: आइरन

text: एक भौतिक तत्त्व है।


title: कोबाल्ट

text: कोबाल्ट (प्रतीक : Co) एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक २७ है। यह संक्रमण धातु है। अपने शुद्ध रूप में यह धातु कठोर, चमकीली और सलेटी-चाँदी रंग की होती है, लेकिन निकिल की भांति कोबाल्ट भी पृथ्वी के गर्भ में केवल अन्य रासायनिक तत्वों के साथ बने यौगिकों के रूप में ही मिलती है। कुछ मात्रा में पृथ्वी पर गिरे उल्काओं में यह शुद्ध रूप में प्राप्त होती है।


title: कोबाल्ट

text: कोबाल्ट-आधारित नीले वर्णक (पिगमेंट) हजारों वर्षों से मानवों द्वारा प्रयोग होते आ रहें हैं जिनका उपयोग प्रायः दर्पणों को नीला रंग देने के लिये किया जाता रहा है। इसे बर्तनों, प्यालों, स्याही व अन्य वस्तुओं को भी रंगने के लिये प्रयोग किया जाता है। आधुनिक काल में आधिकतर कोबाल्ट खनिज अफ़्रीका के कांगो लोकतान्त्रिक गणराज्य और ज़ाम्बिया देशों में खानों से निकाला जाता है। तीव्र लौहचुम्बकत्व का गुण रखने वाला यह तत्व अत्यन्त चुम्बकीय होता है और उद्योग में इसका प्रयोग एक चुम्बकीय और कठोर धातु के गुणों के कारण किया जाता है। मनुष्य-सहित कई अन्य जीवों को जीवन के लिये अल्प मात्रा में कोबाल्ट-युक्त आहार खाने की आवश्यकता है।


title: निकल

text: निकल एक रासायनिक तत्व है जो रासायनिक रूप से संक्रमण धातु समूह का सदस्य है। यह एक श्वेत-चाँदी रंग की धातु है जिसमें ज़रा-सी सुनहरी आभा भी दिखती है। यह सख़्त और तन्य होता है। हालाँकि निकल के बड़े टुकड़ों पर ओक्साइड की परत बन जाती है जिस से अंदर की धातु सुरक्षित रहती है, निकल वैसे ओक्सीजन से तेज़ी से रासायनिक अभिक्रिया (रियेक्शन) कर लेता है। इस कारणवश पृथ्वी की सतह पर निकल शुद्ध रूप में नहीं मिलता और अगर मिलता है तो इसका स्रोत अंतरिक्ष से गिरे लौह उल्का होते हैं। वैज्ञानिक यह मानते हैं कि पृथ्वी का क्रोड निकल-लौह के मिश्रित धातु का बना हुआ है।


title: निकल

text: निकल हवा में उपस्थित ओक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अपने ऊपर एक पतली सुरक्षादायनी पतली परत बना लेता है जिस से अन्दर की धातु बची रहती है। इस वजह से इसका प्रयोग लोहे व अन्य धातुओं पर निकल की परत चढ़ाकर उन्हें ज़ंग लगने से बचाने के लिये किया जाता है। यह एक लौहचुम्बकत्व रखने वाला तत्व है और इस से बने चुम्बक उद्योग व अन्य प्रयोगों में इस्तेमाल होते हैं। इसके अलावा निकल को इस्पात में मिलाकर उसे 'स्टेनलेस' (ज़ंग-रोधक) बनाने के काम में भी लाया जाता है।


title: कपर

text: एक भौतिक तत्त्व है।


title: जर्मेनियम

text: जर्मेनियम (Germanium) एक रासायनिक तत्व है। इसका स्थान आवर्त सारणी में उसी वर्ग में है, जिसमें सीस और टिन हैं। इसका आविष्कार 1886 ई. सी. विंकलर ने किया था। इसका संकेत Ge, परमाणुसंख्या 32 और परमाणु भार 72.6 है। यह तत्व बड़ी अल्प मात्रा में पृथ्वी पर पाया जाता है। साधारणत: यह जस्ते के खनिजों के साथ मिला हुआ मिलता है। खनिजों को जलाने पर जो राख बच जाती है उसमें 0.25, प्रतिश्त जर्मेनियम ऑक्साइड रहता है। इसको पहसे वाष्पशील टेट्राक्लोराइड में परिणत करते हैं। टेट्राक्लोराइड का प्रभाजक आसवन रके अन्य धातुओं से यह पृथक् किया जाता है। इसके ऑक्साइड को ऐल्यूमिनियम या कार्बन या हाइड्रोजन द्वारा अपचयित करने से धातु प्राप्त होती है।


title: जर्मेनियम

text: जर्मेनियम कुछ भूरापन लिए श्वेत रंग की धातु है। इसकी बनावट मणिभीय (क्रिस्टलीय) होती है। यह अति भंगुर होता है। इसका विशिष्ट गुरुत्व 20 डिग्री सें. पर 5.35 और गलनांक 958.5 डिग्री सें. है। ऑक्सीजन में गरम करने से ऑक्साइड (GeO) बनता है। इसका वर्णहीन टेट्राक्लोराइड द्रव (क्वथनांक 83 डिग्री सें.), टेट्राब्रोमाइट रंगहीन और टेट्राआयोडाइड नारंगी रंग का ठोस होता है, जो क्रमश: 26.8 डिग्री और 144 डिग्री सें. पर पिघलता है।


title: जर्मेनियम

text: सिलिकॉन तथा टिन के ऐसा जर्मेनियम कार्बनिक यौगिक, हाइड्राइड आदि बनता है। हाइड्राइड के क्योरोसंजात भी बनते हैं। जर्मेनियम के हाइड्रोक्लोरीसंजात द्रव और ठोस होते हैं। कांच में सिलिका का स्थान जब जर्मेनियम ऑक्साइड लेता है तब कांच का वर्तनांक (refractive index) बहुत बढ़ जाता है। रक्तक्षीणता में जर्मेनियम यौगिकों के प्रयोग का सुझाव मिलता है। अन्य कई यौगिकों के निर्माण में भी जर्मेनियम और टिन के बीच समानता देखी जाती है।


title: जर्मेनियम

text: वर्ष १८६९ में जब मेंडलीव ने 'रासायनिक तत्वों का आवर्ती गुण' नाम से शोधपत्र प्रकाशित किया तो उन्होने बहुत से अज्ञात तत्वों की भविष्यवाणी की थी जिसमें जर्मेनियम भी था। उन्होने इसके लिए कार्बन समूह में सिलिकॉन और टिन के बीच में खाली स्थान छोड़ रखा था और इसको इकॉसिकॉन (ekasilicon) नाम दिया था।


title: जर्मेनियम

text: १८८५ में सैक्सोनी के पास एक खान में एक नया खनिज मिला। क्लिमेंस विंकलर (Clemens Winkler) ने इसकी परीक्षा की और १८८६ में इससे एक नया तत्त्व निकाला जो एंटीमनी से मिलता-जुलता था। बाद में इसी को 'जर्मेनियम' नाम दिया गया।


title: जर्मेनियम

text: आजकल जर्मेनियम के सम्पूर्ण उपयोग का लगभग ३५% फाइबर-आप्टिक प्रणालियों में होता है; ३०% इंफ्रारेड प्रकाशिकी (रात्रि में देखने वाले यंत्र आदि) में ; १५% बहुलकीकरण के लिए उत्प्रेरक के लिए; तथा १५% एलेक्ट्रॉनिकी और सौर-विद्युत अनुप्रयोगों में किया जाता है।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक, आवर्त सारणी के पंचम मुख्य समूह का एक रासायनिक तत्व है। इसकी स्थिति फास्फोरस के नीचे तथा एंटीमनी के ऊपर है। आर्सेनिक में अधातु के गुण अधिक और धातु के गुण कम विद्यमान हैं। इस धातु को उपधातु (मेटालॉयड) की श्रेणी में रखा जाता है। आर्सेनिक से नीचे एंटीमनी में धातुगुण अधिक हैं तथा उससे नीचे बिस्मथ पूर्णरूपेण धातु है। पंचम मुख्य समूह में नीचे उतरने पर धातुगुण में वृद्धि होती है।


title: आर्सेनिक

text: आर्सैनिक की कुछ विशेषताएं निम्नांकित हैं :


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक सल्फाइड का पता बहुत पहले लग चुका था। कौटिल्य ने अपने 'अर्थशास्त्र' में इसका वर्णन किया है। उसमें इस अयस्क का नाम हरिताल है। प्राचीन काल में इसका उपयोग हस्तलिखित पुस्तकों में अशुद्ध लेख को मिटाने के लिए किया जाता था। यूनानियों ने आर्सेनिक सल्फाइड का अध्ययन ईसवी से चौथी शताब्दी पूर्व किया। १३वीं शताब्दी में प्रसिद्ध कार्यकर्ता ऐलबर्टस मैगनस ने सल्फाइड अयस्क को साबुन के साथ गर्म करके एक धातु से मिलता जुलता पदार्थ बनाया। सन् १७३३ ई. में ब्रैंट ने यह सिद्ध किया कि आर्सेनिक एक तत्व है। सन् १८१७ ई. में स्वीडन देश के प्रसिद्ध वैज्ञानिक बर्जीलियस ने इसका परमाणु भार निकाला।


title: आर्सेनिक

text: यौगिक अवस्था में आर्सेनिक पृथ्वी पर अनेक स्थानों में पाया जाता है। ज्वालामुखी के वाष्पों में, समुद्र तथा अनेक खनिजीय जलों में यह मिश्रित रहता है। आर्सेनिक के मुख्य अयस्क आक्साइड तथा सल्फाइड हैं। कहीं-कहीं यह तत्व अन्य धातुओं के साथ यौगिक रूप में मिलता है, मुख्यत: सिल्वर, एंटीमनी, ताम्र, लौह और कोबाल्ट के साथ आर्सेनिक यौगिक बनाता है।


title: आर्सेनिक

text: साधारण ताप पर आर्सेनिक के दो भिन्न-भिन्न अपर रूप होते हैं, एक धूसर रंग का आर्सेनिक तथा दूसरा पीला आर्सेनिक।


title: आर्सेनिक

text: धूसर रंग का आर्सेनिक अपारदर्शी है। इसके क्रिस्टल षट्कोणीय, कठोर, भंगुर तथा धातु की चमक लिए होते हैं। इसका आपेक्षिक घनत्व ५.७ है। यह आर्सेनिक तत्व का स्थायी रूप है।


title: आर्सेनिक

text: पीला आर्सेनिक पारदर्शी होता है। इसके मणिभ घनाकार तथा नम्र होते हैं। इसका आपेक्षिक घनत्व २.० है। यह अस्थायी अपर रूप है। कार्बन द्विसल्फाइड में आर्सैनिक विलयन से पीला आर्सेनिक मणिभीकृत किया जाता है। पीले अपर रूप को गर्म करने या प्रकाश में रखने से वह धूसर रूप में परिणत हो जाता है। कुछ उत्प्रेरक पील अपर रूप को भूरे अपर रूप में परिवर्तित कर देते हैं।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक के अणु ८००° सेंटीग्रेड तक As-4 तथा तथा १७००° सेंटीग्रेड पर As-2 रूप में मिलते हैं।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक तत्व में उपचायक (आक्सिडाइज़िंग) तथा अपचायक (रिड्यूसिंग) दोनों ही गुण विद्यमान हैं। यह आक्सीजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, गंधक, पोटैसियम क्लोरेट तथा नाइटेट द्वारा उपचयित (आक्सीकृत) हो जाता है। इसके विपरीत सोडियम, पोटैसियम तथा अन्य क्षारीय धातुएँ आर्सेनिक को उपचयित करती हैं। जिन अवस्थाओं में वह यौगिक बनाता है उनके अनुसार आर्सेनिक की दो, तीन तथा पांच संयोजकताएँ हैं, हाइड्रोजन के साथ आरहा३ यौगिक बनता है, जो साधारण ताप पर गैसीय, रंगहीन, विषैला तथा अस्थायी होता है। आर्सेनिक हाइड्राइड एक शक्तिशाली अपचायक है। यह ताप या प्रकाश द्वारा विघटित हो जाता है।


title: आर्सेनिक

text: क्षार, क्षारीय मृदाएँ (ऐल्कैलाइन अर्थ्स) तथा कुछ अन्य धातुएँ जैसे यशद, एल्यूमीनियम आदि आर्सेनिक के साथ यौगिक बनाती हैं। ये प्रतिक्रियाएँ आर्सेनिक के अधातु गुणधर्म की पुष्टि करती है।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक अम्ल का सूत्र As(OH)3 है। क्षार द्वारा इस अम्ल के क्रियात्मक लवण आर्सेनाइट कहलाते हैं। आर्सेनिक आक्साइड आथवा संखिया का सूत्र As4O6 है। यह यौगिक कई अपर रूपों में मिलता है और शक्तिशाली संचयी (अक्युम्युलेटिव) विष है।


title: आर्सेनिक

text: क्लोरीन, ब्रोमीन तथा आयोडीन के साथ आर्सेनिक त्रिसंयोजकीय यौगिक बनाता है। इन यौगिकों का विघटन बहुत कम हाता है। इस कारण इनमें लवण के गुण नहीं हैं।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक के पाँच प्रधान यौगिक आक्साइड As2O5, आर्सेनिक अम्ल H3AsO4 तथा उससे बने आर्सिनेट सल्फाइड As2O5 और फ्लोराइड AsF5 हैं।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक के कार्बनिक व्युत्पन्न भी बनाए गए हैं, जिनमें (CH)3 As, (CH3)4 As Cl, (CH3)2 As-As (CH3)2 और (CH3)2As OOH मुख्य हैं।


title: आर्सेनिक

text: गुणात्मक विश्लेषण में आर्सेनिक को सल्फाइड के रूप में पारद, वंग (राँगा), एंटिमनी आदि के साथ अलग करते हैं। आर्सेनिक के यौगिक अधिकतर विषैले होते हैं। इसलिए इसकी सूक्ष्म मात्रा में उपस्थिति की पहचान करना, विलयन तथा गैस दोनों रूपों में, आवश्यक हो सकता है। आर्सेनाइट का विलयन ताँबे द्वारा अपचयित हो जाता है। ताँबें के टुकड़े को विलयन में डालने से उसपर आर्सेनिक की काली परत छा जाती है। AsH3 अथवा आर्सीन का वाष्प सिल्वर नाइट्रेट को उपचयित कर देता है। आर्सीन का वाष्प गर्म नली में आर्सेनिक की काली तह जमा देता है; इस परीक्षा को मार्श की परीक्षा कहा जाता है।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक आक्साइड आर्सेनिक का सबसे उपयोगी यौगिक है। यह तांबे, सीसे तथा अन्य धातुओं के अयस्क से सहजात के रूप में निकाला जाता है। आर्सेनिक आक्साइड अन्य आर्सेनिक यौगिकों के निर्माण में काम आता है। इसका उपयोग काँच बनाने तथा चमड़े की वस्तुएँ सुरक्षित करने में होता है। इस काम में लेड आर्सेनाइट, कैल्सियम आर्सेनाइट और ताँबे के कार्बनिक आर्सेनाइट का विशेष उपयोग होता है। आर्सेनिक के कुछ अन्य यौगिक वर्णकों (रंगों) के लिए विशेष उपयोगी होते हैं।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक का उपयोग मिश्र धातुओं के निर्माण में भी होता हे। सीसे में एक प्रतिशत आर्सेनिक डालने से उसकी पुष्टता बढ़ जाती है। इस मिश्रण का उपयोग छर्रे बनाने में होता है। ताँबे के साथ थोड़ी मात्रा में आर्सेनिक मिलाने पर उसका आक्सीकरण तथा क्षरण रुक जाता है।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक के यौगिक प्राय: विषैले होते हैं। वे शरीर की कोशिकाओं में पक्षाघात (पैरालिसिस) पैदा करते हैं तथा अंतड़ियों और ऊतकों को हानि पहुँचाते हैं। आर्सेनिक खाने पर सिरपीड़ा, चक्कर तथा वमन आदि लक्षण उत्पन्न होते हैं। कुछ व्यक्तियों का विचार है कि आर्सेनिक सूक्ष्म मात्रा में लाभकारी होता है। अत: उसके अनेक कार्बनिक तथा अकार्बनिक यौगिक रक्ताल्पता, तंत्रिकाव्याधि, गठिया, मलेरिया, प्रमेह तथा अन्य रोगों के उपचार में प्रयुक्त होते हैं। विशेषकर प्रमेह के उपचार में सालवारसन का उपयोग होता है, जो आर्सेनिक का कार्बनिक यौगिक आर्सफिनामीन हाइड्रोक्लोराइड है।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक यौगिक उदरविष होते हैं। इस कारण वे पत्तियाँ खानेवाले कीटाणुओं को नष्ट करने में उपयोगी होते हैं। कैल्सियम आर्सिनेट टमाटर के कीड़े नष्ट करता हे। लेड आर्सिनेट फल, फूल तथा अन्य हरी तरकारियों के कीड़ों को नष्ट करता है। उन फलों तथा तरकारियों को, जिनपर आर्सेनिक यौगिकों का छिड़काव हुआ हो, अच्छे प्रकार से धोकर खाना चाहिए।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक आक्साइड को कोक (तपाया हुआ पत्थर का कोयला) द्वारा अपचयित करके आर्सेनिक तत्व का बनाया जाता है। कुछ आर्सेनिक यौगिकों को गर्म करने पर उनका विघटन हो जाता है। इस प्रकार की आर्सेनिक तत्व रूप में बनाया जाता है। अच्छा तथा शुद्ध मणिभ आर्सेनिक पाने के लिए ताप का नियंत्रण आवश्यक है।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक आक्सीजन, हाइड्रोजन तथा क्लोरीन के साथ संयोग करके क्रमश: आक्साइड, हाइड्राइड तथा क्लोराइड बनाता है। इन यौगिकों की रचना तथा नाइट्रोजन एवं फास्फोरस के यौगिक की रचना में प्रचुर साम्य है। विशेषत: हाइड्राइड AsH उल्लेखनीय, जिसमें As की संयोजकता +3 है। अमोनिया तथा फास्फीन में भी ण् तथा फ्की संयोजकताएँ +3 हैं। फिर भी, आर्सेनिक के अमोनियम या फास्फोनियम जैसे लवण ज्ञात नहीं हैं।


title: आर्सेनिक

text: दो अम्ल ज्ञात हैं-  दोनों ही अम्ल त्रिक्षारकी (Tribasic) हैं। इसके तीनों हाइड्रोजन परमाणु आयनित हो सकते हैं और धातुओं द्वारा प्रतिस्थाप्य हैं। ये दोनों अम्ल क्षारों के साथ क्रिया करके क्रमश: आर्सेनाइट और आर्सेनेट लवण बनाते हैं। आर्सेनिक अम्ल फास्फोरिक अम्ल के समान हैं। सोडियम आर्सेनेट का प्रयोग घासपातनाशी के रूप में होता है। क्यूप्रिक हाइड्रोजन आर्सेनाइट (CuHAsO) में कीटाणुनाशी गुण पाये जाते हैं।


title: आर्सेनिक

text: आर्सेनिक ट्राइआक्साइड, आर्सीनियस आक्साइड या श्वेत आर्सेनिक - यह श्वेत या रंगहीन यौगिक है जो AsO के रूप में पाया जाताहै। इसके तीन रूप ज्ञात हैं - अष्टफलकीय, एकनताक्षय तथा अक्रिस्टलीय रूप। ये तीनों रूप 218 पर वाष्पीकृत होते हैं और 500 पर उनके वाष्पघनत्व से AsO अणु का होना निश्चित होता है। यह जल में अल्पविलेय है किन्तु अम्लीय विलयन उत्पन्न करता है।


title: आर्सेनिक

text: आक्सीकारकों द्वारा आर्सेनिक अम्ल में परिणत हो जाता है। उभयधर्मी होने के कारण अम्लों तथा क्षारों के साथ समान रूप से अभिक्रिया करता है। क्षारों के साथ आर्सेनाइट लवण बनते हैं। यदि अम्लीय विलयन में HS गैस प्रवाहित की जाय तो आर्सेनिक (III) सल्फाइड का पीला अवक्षेप बनता है। गुणात्मक विश्लेषण में द्वितीय समूह में आर्सेनिक को इसी विधि से अवक्षेपित करते हैं। अपचायकों द्वारा आर्सीनियस आक्साइड आर्सेनिक धातुओं में बदल जाता है। नवजात हाइड्रोजन से अपचयन कराने पर आर्सीन बनता हैं।


title: आर्सेनिक

text: यह अत्यन्त विषैला होने के कारण चूहों, मक्खियों तथा कीटों को नष्ट करने के लिए चारों के साथ मिश्रित किया जाता है। यह चमडे के परिरक्षण तथा वर्णकों के बनाने में भी प्रयुक्त होता है। औषधि की तरह भी प्रयुक्त।


title: आर्सेनिक

text: यह श्वेत प्रस्वेद्य क्रिस्टलविहीन ठोस है जो जल में विलयित होकर आर्सेनिक अम्ल बनाता है। अधिक गर्म करने पर आर्सेनियस अम्ल बनाता है। इसे आर्सेनिक तथा आक्सीजन के प्रत्यक्ष संयोग में नहीं बनाया जासकता। अत: आर्सीनियस आक्साइड को नाइट्रिक अम्ल में घोलकर और आर्सेनिक अम्ल को गर्म करके प्राप्त किया जाता है। वह अम्लीय होता है। इसके लवण आर्सेनेट कहलाते हैं।


title: आर्सेनिक

text: यह रंगहीन गैस है जो जल में तथा क्लोरोफार्म में बैंजीन में विलेय है। इसे किसी धातु आर्सेनाइड पर अम्ल की क्रिया से प्राप्त करते हैं। किसी आर्सेनिक यौगिक को नवजात हाइड्रोजन से अपचित कराकर भी इसे प्राप्त करते हैं। पंचम समूह के हाइड्रोजन की तरह उच्च ताप पर यह अपघटित हो जाती है और आर्सेनिक की पतली तह जमा होती है जिसे काला दर्पण कहते हैं। -


title: आर्सेनिक

text: आर्सीन ज्वलनशीलन गैस है। यह प्रबल अपचायक है। यह पोटैसियम परमैंगनेट विलयन के रंग को उड़ा देती है। इसका उपयोग आधुनिक माइक्रोइलेक्ट्रानिक पुर्जे बनाने में किया जाता है।


title: सेलेनियम

text: सेलेनियम (Selenium , संकेत Se) एक रासायनिक तत्त्व है जिसका परमाणु क्रमांक ३४ है। प्रकृति में यह अपने तत्त्व रूप में बहुत कम पाया जाता है। इसकी खोज १८१७ में बर्जीलियस ने किया था।


title: सेलेनियम

text: सिलिनियम का परमाणु भार ७८.९६ तथा परमाणु संख्या ३४ है। इसके ६ स्थायी समस्थानिक और दो रेडियो ऐक्टिव समस्थानिक ज्ञात हैं। भूमंडल पर व्यापक रूप से यह पाया जाता है पर बड़ी ही अल्प मात्रा में। यह स्वतंत्र नहीं मिलता। सामान्यत: गंधक, विशेषत: जापानी गंधक के साथ यह असंयुक्त अवस्था में और अनेक खनिजों में भारी धातुओं के सिलीनाइड के रूप में पाया जाता है। सिलीनियम मुक्त खनिजों से सिलोनियम उपोत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।


title: सेलेनियम

text: सिलीनियम के कई अपरूप होते हैं। यह काँच रूप में, एकनत (monoclinic) क्रिस्टलीय रूप में और षट्कोणीय (hexagonal) क्रिस्टलीय रूप में स्थायी होता है। काँच रूपीय सिलीनियम से रक्त अक्रिस्टली सिलीनियम, एकनत सिलीनियम से नारंगी से रक्त वर्ण तक का सिलीनियम तथा धूसर वर्ण का धात्विक सिलीनियम प्राप्त हुआ है। इन विभिन्न रूपों की विलेयता कार्बन डाइसल्फाइड में भिन्न-भिन्न होती है। अक्रिस्टली सिलीनियम (आपेक्षिक घनत्व ४.८), गलनांक २२० डिग्री सें., एकनत सिलीनियम (आ.घ. ४.४७) गलनांक २०० डिग्री सें. पर पिघलते हैं, सिलीनियम ६९० डिग्री सें. पर वाष्पीभूत होता है।


title: सेलेनियम

text: ताँबे के परिष्कार में जो अवपंक (Slime) प्राप्त होता है अथवा धातुओं के सल्फाइडों के मर्जन से जो चिमनी धूल प्राप्त होती है उसी में सिलीनियम रहता है और उसी से प्राप्त होता है। अवपंक को बालू और सोडियम नाइट्रेट के साथ गलाने से या नाइट्रिक अम्ल से आक्सीकृत करने, चिमनी धूल को भी नाइट्रिक अम्ल से आक्सीकृत करने, जल से निष्कर्ष निकालने और निष्कर्ष को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सल्फर डाइऑक्साइड से उपचारित करने से सिलीनियम उन्मुक्त होकर प्राप्त होता है, सिलीनियम वाष्पशील होता है। वायु में गरम करने से नीली ज्वाला के साथ जलकर सिलीनियम डाइऑक्साइड बनता है।


title: सेलेनियम

text: सिलीनियम की सबसे अधिक मात्रा काँच के निर्माण में प्रयुक्त होती है। काँच के रंग को दूर करने में यह मैंगनीज़ का स्थान लेता है। लोहे की उपस्थिति से काँच का हरा रंग इससे दूर हो जाता है। सिलीनियम की अधिक मात्रा से काँच का रंग स्वच्छ रक्तवर्ण का होता है जिसका प्रयोग सिगनल लैंपों में बड़ा उपयोगी सिद्ध हुआ है। विशेष प्रकार के रबरों के निर्माण में गंधक के स्थान पर सिलीनियम का उपयोग लाभकारी सिद्ध हुआ है।


title: सेलेनियम

text: प्रकाश के प्रभाव से सिलीनियम का वैद्युत प्रतिरोध बदल जाता है। बाद में देखा गया कि सामान्य विद्युत परिचय में सिलीनियम धातु के रहने और उसे प्रकाश में रखने से विद्युत धारा उत्पन्न होती है। इस गुण के कारण इसका उपयोग प्रकाश-विद्युत सेल में हुआ है। सेल में पीछे ताँबा, ऐल्यूमिनियम और पीतल आदि रहते हैं, उसके ऊपर सिलीनियम धातु का एक पतला आवरण चढ़ा होता है और वह फिर सोने के पारभासक स्तर से ढँका रहता है, सोने का तल पारदर्शक फिल्टर से सुरक्षित रहता है। ऐसा प्रकाश विद्युत सेल मीटरों, प्रकाश विद्युत वर्णमापियों और अन्य उपकरणों में, जिनसे प्रकाश मापा जाता है, प्रयुक्त होता है।


title: सेलेनियम

text: सिलीनियम से इनेमल काँचिका (glazes) और वर्णक हैं। कैडमियम सल्फो-सिलीनाइड सुंदर लाल रंग का वर्णक है और काँचिका के रूप में प्रयुक्त होता है। अल्प मात्रा में सिलीनियम से अनेक मिश्र धातुएँ बनी हैं। स्टेनलेस स्टील और ताँबे की मिश्र धातुओं में अल्प सिलिनियम डालने से उसकी मशीन पर अच्छा काम होता है। उत्प्रेरक के रूप में भी सिलीनियम और उसके यौगिकों का व्यवहार होता है। फेरस सिलीनाइट पेट्रोलियम के मंजन में काम आता है। सिलीनियम कवक और कीटनाशक भी होता है। यह मनुष्यों और जंतुओं पर विषैला प्रभाव डालता है। सिलीनियम वाली मिट्टी में उगे पौधे विषाक्त सिद्ध हुए हैं। ऐसे चारे के खाने से घोड़ों की पूँछ और सिर के बाल झड़ जाते हैं और उनके खुर की अस्वाभाविक वृद्धि हो जाती है। मनुष्य के फेफड़े, यंकृत, वृक्क या प्लीहा में यह जमा होता है। इससे त्वचाशोथ भी हो सकता है तथा घातक परिणाम भी हो सकते हैं। इसके विषैले प्रभाव का आर्सेनिक से दमन होता है।


title: सेलेनियम

text: यौगिक बनने में सिलीनियम, गंधक और टेल्यूरियम से समानता रखता है। यह ऑक्साइड, फ्लोराइड, क्लोराइड, ब्रोमाइट, ऑक्सीक्लोराइड, सिलीनिक अम्ल और उनके लवण तथा अनेक ऐलिफैटिक और ऐरोमैटिक कार्बनिक यौगिक बनाते हैं।


title: ब्रोमीन

text: ब्रोमीन आवर्त सारणी (periodic table) के सप्तम मुख्य समूह का तत्व है और सामान्य ताप पर केवल यही अधातु द्रव अवस्था में रहती है। इसके दो स्थिर समस्थानिक (isotopes) प्राप्य हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्याएँ 79 और 81 है। इसके अतिरिक्त इस तत्व के 11 रेडियोधर्मी समस्थानिक निर्मित हुए हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्याएँ 75, 76, 77, 78, 80, 82, 83, 84, 85, 86 और 88 हैं।


title: ब्रोमीन

text: फ्रांस के वैज्ञानिक बैलार्ड ने ब्रोमीन की 1826 ई. में खोज की। इसकी तीक्ष्ण गंध, के कारण ही उसने इसका नाम 'ब्रोमीन' रखा, जिसका अर्थ यूनानी भाषा में 'दुर्गंध' होता है।


title: ब्रोमीन

text: ब्रोमीन सक्रिय तत्व होने के कारण मुक्त अवस्था में नहीं मिलता। इसके मुख्य यौगिक सोडियम, पोटैशियम और मैग्नीशियम के ब्रोमाइड हैं। जर्मनी के शटासफुर्ट (Stassfurt) नामक स्थान में इसके यौगिक बहुत मात्रा में उपस्थित हैं। समुद्रतल भी इसका उत्तम स्रोत है। कुछ जलजीव एवं वनस्पति पदार्थो में ब्रोमीन यौगिक विद्यमान हैं।


title: ब्रोमीन

text: समुद्र के एक लाख भाग में केवल 7 भाग ब्रोमीन यौगिक के रूप में उपस्थित है, परंतु समुद्र के अनंत विस्तार के कारण उससे ब्रोमीन निकालना लाभकारी है, इस विधि में चार दशाएँ हैं :


title: ब्रोमीन

text: (1) क्लोरीन की आक्सीकारक अभिक्रिया द्वारा ब्रोमीन की मुक्ति।


title: ब्रोमीन

text: (2) वायु द्वारा विलयन से ब्रोमीन को निकालना।


title: ब्रोमीन

text: (3) सल्फ्यूरिक अम्ल द्वारा विलयन से ब्रोमीन तत्व की मुक्ति।


title: ब्रोमीन

text: इस क्रिया द्वारा प्राप्त ब्रोमीन को आसवन (distilation) द्वारा शुद्ध करते हैं


title: ब्रोमीन

text: ब्रोमीन गहरा लाल रंग लिए तीक्ष्ण गंध का द्रव है। इसके वाष्प का रंग लाली लिए भूरा होता है। इसका संकेत (Br), परमाणुसंख्या 35, परमाणु भार 79.909, गलनांक 7.20 सें., क्वथनांक 580 सें., घनत्व 3.12 ग्रा. प्रति घन सेंमी., परमाणुव्यास 2.26 ऐंग्ट्रॉम तथा अयनीकरण विभव 11.84 इलेक्ट्रान वोल्ट (eV) है। ब्रोमीन जल की अपेक्षा कुछ कार्बनिक द्रवों में अधिक विलेय है।


title: ब्रोमीन

text: ब्रोमीन के रासायनिक गुण क्लोरीन और आयोडीन के मध्य में हैं। यह तीव्र ऑक्सीकारक पदार्थ है और अनेक तत्वों और यौगिकों से रासायनिक क्रिया करता है। ब्रोमीन और हाइड्रोजन उच्च ताप पर विस्फोट के साथ क्रिया करते हैं तथा हाइड्रोजन ब्रोमाइड बनाते हैं, जिसमें अम्लीय गुण हैं। प्रकाश में ब्रोमीन का विलयन आक्सीकारक विरंजन (bleaching) गुण रखता है। इस क्रिया में हाइपोब्रोमस अम्ल (H Br O), का निर्माण होता है, जो अस्थिर होने के कारण आक्सीजन मुक्त करता है।


title: ब्रोमीन

text: Br + 2HO = HBr + HBrO


title: ब्रोमीन

text: 2HBrO = 2HBr + O


title: ब्रोमीन

text: ब्रोमिन अनेक कार्बनिक पदार्थो से क्रिया कर व्युत्पन्न बनाता है।


title: ब्रोमीन

text: हाइड्रोब्रोमिक अम्ल, (HBr), ब्रोमिक के अतिरिक्त ब्रोमीन अनेक जारक अम्ल बनाती है, जैसे हाइपोब्रोमस अम्ल, (HBrO), ब्रोमस अम्ल, (HBrO)। इन अम्लों के लवण प्राप्त हैं, जो रासायनिक क्रियाओं में उपयोगी हुए हैं। ब्रोमीन के अन्य हैलोजन तत्वों के साथ यौगिक प्राप्त हैं, जैसे, (BrCl), (BrF), (BrF), (IBr) आदि। आक्सीजन के साथ इसके तीन यौगिक प्राप्त हैं : (BrO), (BrO) और (BrO8)। गंधक के साथ (SBr) यौगिक भी बनता है।


title: ब्रोमीन

text: कार्बनिक व्युत्पन्नों के बनाने में ब्रोमीन का बहुत उपयोग हुआ है। एथीलीन ब्रोमाइड, (CHBr) पेट्रोल उद्योग में ऐंटिनॉक (antiknock) के रूप में बहुत आवश्यक यौगिक है। अनेक कीटमारकों के निर्माण में ब्रोमीन का उपयोग होता है। ब्रोमीन के कुछ यौगिक, जैसे दहातु ब्रोमाइड, ओषधि के रूप में और फोटोग्राफी क्रिया में काम आते हैं। चाँदी ब्रोमाइड, (AgBr), प्रकाशसंवेदी (photosensitive) होने के कारण फोटोग्राफी प्लेट एवं कागज बनाने में बहुत मात्रा में काम आता है।


title: ब्रोमीन

text: ब्रोमीन विषैला पदार्थ है। इसका वाष्प, आँख, नाक, तथा गले को हानि पहुँचाता है। चर्म पर गिरने पर यह ऊतकों को नष्ट करता है। इस कारण इसके उपयोग में बहुत सावधानी रखनी चाहिए।


title: क्रिप्टॉन

text: क्रिप्टॉन एक रासायनिक तत्व है जो निष्क्रिय गैसों के समूह में आता है। इसका परमाणु क्रमांक 36 है। यह एक रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस है जो बहुत ही छोटी मात्रा में हमारे वायुमंडल में पाई जाती है। इसका प्रयोग बिजली के बल्ब बनाने में और फ़ोटोग्राफ़ी में किया जाता है। जब इसे प्लाज़्मा स्थिति में लाया जाता है तो यह बहुत तरंगदैर्ध्यों (वेवलेन्थ) पर प्रकाश उत्पन्न करती है। इस वजह से इसे लेज़र बनाने में भी प्रयोग किया जाता है।


title: रुबिडियम

text: रूबिडियम (Rubidium) एक रासायनिक तत्व है। यह आवर्त सारणी के प्रथम मुख्य समूह का चौथा तत्व है। इसमें धातुगुण वर्तमान हैं। इसके तीन स्थिर समस्थानिक प्राप्त हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्याएँ क्रमश: ८५, ८६, ८७ हैं। इस तत्व की खोज बुंसन तथा किर्खहॉफ़ ने १८६० ई. में स्पेक्ट्रमदर्शी (spectroscope) द्वारा की थी। स्पेक्ट्रमदर्शी द्वारा प्रयोगों में दो नई लाल रेखाएँ मिलीं, जिनके कारण इसका नाम 'रूबिडियम' रखा गया।


title: रुबिडियम

text: लेपिडोलाइट अयस्क में रूबिडियम की मात्रा लगभग १ प्रतिशत रहती है। इसके अतिरिक्त अभ्रक तथा कार्टेलाइड में भी यह न्यून मात्रा में मिलता है। पोटैशियम तथा रूबिडियम के प्लैटिनिक क्लोराइडों की विलेयता भिन्न भिन्न है, जिसके कारण इन दोनों को पृथक् किया जा सकता है।


title: रुबिडियम

text: रूबिडियम के यौगिकों को कैल्सियम अथवा विद्युत् द्वारा अपचयित कराकर धातु प्राप्त की जाती है। यह चमकदार धातु है। इसके गुण ये है :


title: रुबिडियम

text: रूबिडियम की वायु में शीघ्र ऑक्सीकरण हो जाता है। यह जल का शीघ्रता से विघटन करता है। इसके लवण रंगहीन तथा जलविलेय हैं और इनके गुण प्राय: पोटैशियम लवणों से मिलते जुलते हैं।


title: स्ट्रोन्शियम

text: स्ट्रोन्शियम एक रासायनिक तत्व है। यह क्षारीय पार्थिव धातु (alkaline earth metal) नामक तत्व समूह का सदस्य है। अपने शुद्ध रूप में यह एक मुलायम श्वेत-चाँदी या पीले से रंग की धातु होता है जो तेज़ी से अन्य तत्वों के साथ रासायनिक अभिक्रिया (रियेक्शन) कर लेता है। अगर इसे हवा में खुला रखा जाए तो इसका रंग जल्द ही पीला होने लगता है। इसके रासायनिक और भौतिक गुण आवर्त सारणी (पिरियोडिक टेबल) में इसके दो पड़ोसी तत्व - कैल्शियम व बेरियम - से मिलते-जुलते हैं। यह सेलेस्टीन, पटनिसाइट और स्ट्रोन्शियानाइट नामक खनिजों में प्राकृतिक रूप से पाया जाता है।


title: इट्रियम

text: इट्रियम एक रासायनिक तत्व है। यह एक चाँदी-जैसे रंग की संक्रमण धातु है जिसके गुण लैन्थनाइड समूह से मिलते-जुलते होने के कारण इसे भी कभी-कभी उसी दुर्लभ मृदा तत्व (rare earth element) समूह का भाग माना जाता है। प्रकृति में भी इट्रियम हमेशा उन्हीं के साथ खनिजों में पाया जाता है। यह प्रकृति में कभी भी शुद्ध रूप में नहीं मिलता। इट्रियम को फ़ोस्फ़र (phosphor) बनाने के काम में लाया जाता है, विशेषकर कैथोड किरण नलिका (सी आर टी) और प्रकाश उत्सर्जक डायोड (एल ई डी) में डलने वाले लाल फ़ोस्फ़र के लिये। इट्रियम के यौगिक मानव-शरीर के लिये हानिकारक होते हैं और उनसे शारीरिक सम्पर्क से श्वसन तंत्र के रोग हो जाते हैं।


title: इट्रियम

text: सन् १७८७ में स्वीडी रसायनशास्त्री कार्ल अरेनियस को स्वीडन के एक इयुत्तरबी (Ytterby) नामक गाँव के पास एक नया खनिज मिला जिसका नाम उन्होंने गाँव के ऊपर 'इट्टरबाइट' रखा। १७८९ में फ़िन्नी रासायनशास्त्री योहान गैडोलिन (जिनके नाम पर आगे चलकर गैडोलिनियम नामक तत्व का नाम रखा गया) ने इस खनिज नमूने से इट्रियम ऑक्साइड प्राप्त किया और इस रासायनिक यौगिक का नाम 'इट्रिया' रखा गया। १८२८ में जर्मन रासायनशास्त्री फ़्रीडरिख़ वोहलर ने सर्वप्रथम शुद्ध इट्रियम तत्व प्राप्त किया।


title: ज़र्कोनियम

text: जरकोनियम (Zirconium) एक रासायनिक तत्व है जो आवर्त सारणी के चतुर्थ अंतवर्ती समूह (transition group) का तत्व है। इस तत्व के पाँच स्थिर समस्थानिक पाये जाते हैं, जिनका परमाणु भार 90, 91, 92, 94, 96 है। कुछ अन्य रेडियधर्मी समस्थानिक जैसे परमाणु भार 89 भी कृत्रिम साधनों से निर्मित किए गए हैं।


title: ज़र्कोनियम

text: इस तत्व की खोज ज़रकान अयस्क में, क्लोंप्रोट नामक वैज्ञानिक ने सन् 1789 में की थी। सन् 1824 में स्विडन के प्रसिद्ध रसायनज्ञ बर्ज़ीलियस ने ज़रकोनियम धातु तैयार की।


title: ज़र्कोनियम

text: ज़रकोनियम की गणना विरल तत्वों में की जाती है यद्यपि पृथ्वी की सतह पर इसकी मात्रा अनेक सामान्य तत्वों से अधिक है। तत्वों की प्राप्ति सारणी में इसका स्थान बीसवाँ है। ऐसा अनुमान है कि ज़रकोनियम की मात्रा ताम्र, यशद एवं सीस तीनों की संयुक्त मात्रा से अधिक है।


title: ज़र्कोनियम

text: इस तत्व के मुख्य अयस्क बैडिलियाइट या ब्रेजीलाइट (ज़रकोनियम ऑक्साइड), ज़रकेलाइट (ऑक्साइड एवं सिलिकेट का सम्मिश्रण) तथा जर्कन (ज़रकोनियम सिलिकेट) हैं। इस तत्व को विशुद्ध अवस्था में तैयर करना अत्यंत कठिन है, क्योंकि उच्च ताप पर ज़रकोनियम अनेक तत्वों से यौगिक बनाता है। बहुत समय तक इसे सोडियम, कैल्सियम या मैग्नीशियम से ज़रकोनियम ऑक्साइड के अवकरण द्वारा तैयार करते थे। इस क्रिया द्वारा अशुद्ध धातु चूर्ण रूप में प्राप्त होती थी। अब प्राय: ज़रकोनियम क्लोराइड को मैग्नीशियम धातु द्वारा अवकृत कर धातु में परिणत करते हैं। तत्पश्चात् इससे आयोडीन द्वारा अभिक्रिया कर उत्पन्न ज़रकोनियम आयोडाइड के वाष्प का तप्त टंगस्टन तंतु पर प्रवाहित करते हैं। फलस्वरूप तंतु पर विशुद्ध धातु की तह जम जाती है।


title: ज़र्कोनियम

text: विशुद्ध ज़रकोनियम घातवर्ध्य (malleable) होता है, जिसके पतले तार बनाए जा सकते हैं। इसके कुछ विशेष गुण निम्निलिखित हैं :


title: ज़र्कोनियम

text: साधारण ताप पर ज़रकोनियम वायु में स्थायी है, परंतु रक्त ताप पर हाइड्रोजन, ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन को अवशोषित करता है। 700 डिग्री सें. पर ऑक्सीजन से और 1000 डिग्री सें. से ऊपर नाइट्रोजन से किया करता है। ऊष्ण सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल तथा अम्लराज, ज़रकोनियम पर क्रिया करते हैं। उच्च ताप पर यह अनेक ऑक्साइडों को अवकृत कर सकता है।


title: ज़र्कोनियम

text: ज़रकोनियम दो तथा तार संयोजकतावाले यौगिक बनाता है। इसमें से चार संयोजकतावाले यौगिक अधिक स्थायी हैं।


title: ज़र्कोनियम

text: ज़रकोनियम सिलिकेट तथा ऑक्साइड का विद्युत उपकरणों, तथा चीनी मिट्टी उद्योग में उपयोग होता है। ज़रकोनियम यौगिकों के वर्णकों का चमड़े की रंगाई, तथा रेशम उद्योगों में उपयोग हुआ है। ज़रकोनियम चूर्ण का उपयोग विस्फोटक उपकरणों में भी होता है।


title: ज़र्कोनियम

text: आजकल ज़रकोनियम का प्रधान उपयोग परमाणु ऊर्जा में हो रहा है। ज़रकोनियम का न्यूट्रान-अवशोषण-अनुप्रस्थ काट (neutron absorption cross-section) अत्यंत न्यून है, जो अन्य धातुओं या मिश्र धातुओं से कहीं कम है। साथ में संक्षरण प्रतिरोधी होने से इसका उपयोग परमाणु अभिक्रियक में सफलता से हो रहा है।


title: नायोबियम

text: नायोबियम (Niobium) एक रासायनिक तत्व है। इसका प्रतीक है - Nb. यह एक दुर्लभ, मुलायम, भूरे रंग का तन्य संक्रमण धातु है। नायोबियम, पाइरोक्लोर (pyrochlore) एवं कोलम्बाइट (columbite) नामक खनिजों में पाया जाता है।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डेनम (Molybdenum) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mo एवं परमाणु क्रमांक 42 है। इसके खनिज तो बहुत समय से ज्ञात हैं किन्तु तत्व के रूप में इसकी पहचान 1778 में शीले ने की।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डेनम के सात स्थिर समस्थानिक पाए जाते हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या ९२, ९४, ९५, ९६, ९७, ९८ और १०० है। इनके अतिरिक्त द्रव्यमान संख्या ९३, ९९, १०१ और १०५ के अस्थिर समस्थानिक कृत्रिम विधि से निर्मित हुए हैं। इसके अयस्क मोलिब्डेनाइट को बहुत काल तक भूल से ग्रेफाइट समझा गया। सन् १७७८ में शीले ने इस अयस्क से मोलिब्डिक अम्ल बनाया। सन् १७८२ में येल्म (Hyelm) ने मोलिब्डेनम ऑक्साइड का कार्बन द्वारा अपचयन कर मोलिब्डेनम घातु तैयार की।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डेनम स्वतंत्र अवस्था में नहीं मिलता। मोलिब्डेनाइट MnS एवं बुल्फेनाइट (PbMoO) इसके मुख्य अयस्क हैं। संयुक्त राज्य अमरीका इसका मुख्य स्रोत है। चिली, दक्षिणी अमरीका और नार्वे में भी इसके अयस्क प्राप्य हैं।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डेनाइट अयस्क को तेल प्लवन (oil floatation) विधि द्वारा सांद्रित करते हैं। अयस्क को वायु में भून (roast) कर अथवा सोडियम काबर्बोनेट के साथ संगलित कर, मोलिब्डेनम ऑक्साइड (MoO) बनाते हैं। प्राप्त मोलिबडेनम ऑक्साइड का हाइड्रोजन अथवा कार्बन द्वारा अपचयन कर चूर्ण धातु तैयार की जाती है। चूर्ण को दबाकर दंड बनाए जाते हैं। दंडों को हाइड्रोजन के वातावरण में रखकर, इनमें प्रत्यावर्ती धारा प्रवाहित करने पर इनका ताप बढ़ता है, जिससे सघन आघातवर्ध्य (malleable) गुणवाली धातु बन जाती है।


title: मोलिब्डेनम

text: चूर्ण मोलिब्डेनम मटमैले रंग का होता है, परंतु सघन धातु चमकदार श्वेत रंग लिए रहती है। यद्यपि यह कठोर धातु हैं, तथापि इसपर पालिश की जा सकती है।इसका संकेत (Mo), परमाणु संख्या ४२, परमाणु भार ९५.९४, गलनांक २,६०० डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक ४,८०० डिग्री सेल्सियस, घनत्व (density) १०.२ ग्राम प्रति घन सेंमी०, परमाणु व्यास २.८ एैंग्सट्राम (A), विद्युत् प्रतिरोधकता ५.१७ माइक्रोओम सेंमी० तथा आयनन विभव ७.१३ eV है।


title: मोलिब्डेनम

text: सामान्य ताप पर मोलिब्डेनम पर वायुमंडल का कोई प्रभाव नहीं पड़ता। रक्त ताप (red hot temperature) पर इसका शीघ्र ऑक्सीकरण होकर ऑक्साइड बन जाता है। फ्लोरीन से साधारण ताप पर तथा क्लोरीन और ब्रोमीन से उच्च ताप पर यह क्रिया करता है। यह तनु नाइट्रिक अम्ल या अम्लराज में शीघ्र घुलता है, परंतु सांद्र हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्ररोफ्लोरिक अथा सल्फ्यूरिक अम्ल से शिथिल गति से क्रिया होती है। संगलित क्षार और नाइट्रेट के मिश्रण में यह शीघ्र घुल जाता है।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डेनम के २, ३, ४, ५ और ६ संयोजकता के यौगिक ज्ञात हैं, परंतु ६ संयोजकता के सबसे स्थिर यौगिक बनते हैं। मौलिब्डेनम ट्राइऑक्साइड सबसे स्थिर ऑक्साइड है, जिसके द्वारा अनेक सरल एवं संकीर्ण मोलिब्डिक अम्ल और मोलिब्डेट बनाए गए हैं। उदाहरणार्थ अमोनियम मोलिब्डेट, [(NH)MoO] सरल तथा [3(NH)O.7MoO। 4Ho] जटिल दोनों रूपों में मिलता है। मोलिब्डेनम के दो अन्य ऑक्साइड (MoO), (MoO) ज्ञात है। मोलिब्डेनम के दो सल्फाइड, (MoS) और (MoS) ज्ञात हैं। डाइसल्फाइड प्राकृतिक अवस्था में मैलिब्डेनाइट अयस्क से मिलत है। मोलिबडेनम क्लोरीन के साथ चार यौगिक (MoCl), (MoCl), (MoCl) और (MoCl) तथा फ्लोरीन के साथ (MoF) बनाता है। इनके अतिरिक्त ऑक्सीहैलाइड भी बनाए गए हैं।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डिक अम्ल, (HMoO), अथवा मोलिब्डेट के आम्लिक विलयन को किसी अपचायक पदार्थ द्वारा अपचयित किया जाय, जैसे सल्फर डाइऑक्साइड, (SO), हाइड्रोजन सल्फाइड, (HS), ग्लूकोज, यशद, हाइड्रोजीन आदि, तो विलयन का रंग गहरा नीला हो जाता है। इसको 'मोलिब्डेनम ब्ल्यू' कहते हैं।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डेनक का यह परीक्षण सुग्राही माना जाता है। ऐसा अनुमान है कि इसमें मोलिब्डेनम की अनेक संयोजकता अवस्था के यौगिक रहते हैं।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डेनम का मुख्य उपयोग इस्पात उद्योग में है। तोप, ढाल, मोटी चादरों आदि के इस्पात में मोलिब्डेंनम मिला रहता है, क्योंकि इसकी न्यून मात्रा भी इस्पात को शक्ति और कठोरता प्रदान करती है। कुछ अधिक मात्रा में मिलाने पर इस्पात अपनी कठोरता को उच्च ताप पर भी स्थिर रखता है। चुंबक इस्पात और अम्ल प्रतिरोधी मिस्रधातुओं में मोलिब्डेनम का महत्वपूर्ण स्थान है। विशुद्ध मोलिब्डेनम बिजली के बल्बों के तंतु (फिलामेन्ट) और रेडियों वाल्वों के आधार में उपयोगी है। टंग्स्टन के साथ थोड़ी मात्रा में मिलाने पर बिजली के अच्छे तापदीप्त तंतु (incandescent filaments) बनते हैं।


title: मोलिब्डेनम

text: मोलिब्डेनम यौगिक, विशेष कर लेड मोलिब्डेट, वर्णक के रूप में काम आता है। इसके अनेक लवण, जैसे अमोनियम मोलिब्डेट, सोडियम मोलिब्डेट आदि, प्रयोगशाला के आवश्यक अभिकर्मक रूप में प्रयुक्त होते है। चमड़े के रँगने, लौह और इस्पात के एनैमल करने और कपड़ा रंगने में मोलिब्डेनम के अनेक यौगिक काम आते हैं।


title: टेक्निशियम

text: टेक्नेटियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Tc और परमाणु क्रमांक 43 है। यह सबसे हल्का तत्व है जिसके सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं, जिनमें से 97Tc की पूर्ण आयनित अवस्था के अलावा कोई भी स्थिर नहीं है। लगभग सभी उपलब्ध टेक्नेटियम को सिंथेटिक तत्व के रूप में उत्पादित किया जाता है। स्वाभाविक रूप से प्राप्त होने वाला टेक्नेटियम यूरेनियम अयस्क और थोरियम अयस्क का एक सहज विखंडन उत्पाद है, जो सबसे आम स्रोत है, या मोलिब्डेनम अयस्कों में न्यूट्रॉन कैप्चर का उत्पाद है। सिल्वर ग्रे, क्रिस्टलीय संक्रमण धातु आवर्त सारणी के समूह 7 के मैंगनीज और रेनियम के बीच स्थित है, और इसके रासायनिक गुण दोनों आसन्न तत्वों के बीच मध्यवर्ती हैं। प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला आइसोटोप 99Tc है, जो केवल केवल अंशों में पाया जाता है।


title: रुथेनियम

text: रूथेनियम' एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ru है और परमाणु संख्या 44 है। यह आवर्त सारणी के प्लैटिनम समूह से संबंधित एक दुर्लभ संक्रमण धातु है। प्लैटिनम समूह की अन्य धातुओं की तरह, रूथेनियम अधिकांश अन्य रसायनों के लिए निष्क्रिय है। बाल्टिक-जर्मन वंश के रूसी मूल के वैज्ञानिक कार्ल अर्नस्ट क्लॉज़ ने 1844 में कज़ान स्टेट यूनिवर्सिटी में इस तत्व की खोज की और रूस के सम्मान में रूथेनियम नाम दिया। रूथेनियम आमतौर पर प्लैटिनम अयस्कों के एक मामूली घटक के रूप में पाया जाता है; 2009 में वार्षिक उत्पादन लगभग 19 टन से बढ़कर 2017 में लगभग 35.5 टन हो गया है। उत्पादित अधिकांश रूथेनियम का उपयोग पहनने में उपयोग किये जाने वाले प्रतिरोधी विद्युत संपर्कों और मोटी-फिल्म प्रतिरोधों में किया जाता है। रूथेनियम का मामूली अनुप्रयोग प्लैटिनम मिश्र धातुओं में और रसायन उत्प्रेरक में है। रूथेनियम का एक नया अनुप्रयोग अत्यधिक पराबैंगनी फोटोमास्क के लिए कैपिंग परत के रूप में भी है। रूथेनियम आम तौर पर यूराल पर्वत और उत्तरी और दक्षिण अमेरिका में अन्य प्लैटिनम समूह धातुओं के साथ अयस्कों में पाया जाता है। सडबरी, ओंटारियो से निकाले गए पेंटलैंडाइट और दक्षिण अफ्रीका में पाइरोक्सनाइट खदान में छोटी लेकिन व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण मात्रा भी पाई जाती है।


title: रुथेनियम

text: रूथेनियम, एक बहुसंयोजक कठोर सफेद धातु, प्लैटिनम समूह का सदस्य है और आवर्त सारणी के समूह 8 में है:


title: रुथेनियम

text: जबकि अन्य सभी समूह 8 तत्वों में सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, रूथेनियम में, सबसे बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है (अंतिम इलेक्ट्रॉन निचले शेल में होता है)। यह विसंगति पड़ोसी धातुओं नाइओबियम (41), मोलिब्डेनम (42), और रोडियम (45) में देखी गई है।


title: रुथेनियम

text: रूथेनियम में चार क्रिस्टल संशोधन हैं और यह परिवेशी परिस्थितियों में धूमिल नहीं होता है; यह 800 °C (1,070 K) तक गर्म करने पर ऑक्सीकृत हो जाता है। रूथेनियम, रूथेनेट देने के लिए जुड़े हुए क्षार में घुल जाता है, एसिड (यहां तक कि एक्वा रेजिया) द्वारा प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन उच्च तापमान पर हैलोजन द्वारा प्रतिक्रिया होता है। दरअसल, ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा रूथेनियम पर सबसे आसानी से प्रतिक्रिया कराया जा सकता है। रूथेनियम की थोड़ी मात्रा प्लैटिनम और पैलेडियम की कठोरता को बढ़ा सकती है। धातु को इलेक्ट्रोप्लेटिंग और थर्मल अपघटन द्वारा चढ़ाया जा सकता है। रूथेनियम-मोलिब्डेनम मिश्र धातु में 10.6 K से नीचे के तापमान पर अतिचालक प्रवृति आ जाती है। रूथेनियम एकमात्र 4d संक्रमण धातु है जो समूह ऑक्सीकरण अवस्था +8 कर सकती है, और फिर भी यह भारी संयोजक ऑस्मियम की तुलना में कम स्थिर है रूथेनियम का शीट


title: प्यालिडियम

text: एक भौतिक तत्त्व है।


title: कैडमियम

text: कैडमियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Cd है और परमाणु संख्या 48 है। यह नरम, चांदी-सफेद धातु रासायनिक रूप से समूह 12 के दो अन्य स्थिर धातुओं जस्ता और पारा के समान है। जिंक की तरह, यह अपने अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था +2 को प्रदर्शित करता है, और पारा की तरह, इसका गलनांक 3 से 11 के समूह में संक्रमण धातुओं की तुलना में कम होता है। समूह 12 में कैडमियम और इसके जन्मजात को अक्सर संक्रमण धातु नहीं माना जाता है। कैडमियम के पास मौलिक या सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में आंशिक रूप से भरे हुए d या f इलेक्ट्रॉन शेल नहीं हैं। पृथ्वी की पपड़ी में कैडमियम की औसत सांद्रता 0.1 और 0.5 भाग प्रति मिलियन (पीपीएम) के बीच है। यह 1817 में जर्मनी में स्ट्रोमेयर और हरमन द्वारा एक साथ जस्ता कार्बोनेट में अशुद्धता के रूप में खोजा गया था।


title: कैडमियम

text: कैडमियम (लैटिन कैडमियम, ग्रीक καδμεία जिसका अर्थ है "कैलामाइन", खनिजों का एक कैडमियम-असर मिश्रण जिसे ग्रीक पौराणिक चरित्र Κάδμος, कैडमस, थेब्स के संस्थापक के नाम पर रखा गया था) की खोज 1817 में जर्मनी में फार्मेसियों में बेचे जाने वाले दूषित जस्ता यौगिकों में फ्रेडरिक स्ट्रोमेयर द्वारा की गई थी। कार्ल सैमुअल लेबेरेच्ट हरमन ने एक साथ जिंक ऑक्साइड में मलिनकिरण की जांच की और हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ पीले रंग के अवक्षेप के कारण पहले आर्सेनिक होने का संदेह होने पर एक अशुद्धता पाई। इसके अतिरिक्त स्ट्रोमेयर ने पाया कि एक आपूर्तिकर्ता ने जिंक ऑक्साइड के बजाय जिंक कार्बोनेट बेचा। स्ट्रोमेयर ने नए तत्व को जिंक कार्बोनेट (कैलेमाइन) में अशुद्धता के रूप में पाया, और 100 वर्षों तक, जर्मनी धातु का एकमात्र महत्वपूर्ण उत्पादक बना रहा। धातु का नाम कैलामाइन के लैटिन शब्द के नाम पर रखा गया था, क्योंकि यह इस जस्ता अयस्क में पाया जाता था। स्ट्रोमेयर ने नोट किया कि कैलामाइन के कुछ अशुद्ध नमूने गर्म होने पर रंग बदलते हैं लेकिन शुद्ध कैलामाइन नहीं। वह इन परिणामों का अध्ययन करने में निरंतर थें और अंततः सल्फाइड को भूनकर और कम करके कैडमियम धातु को अलग कर दिया। वर्णक के रूप में कैडमियम पीले रंग की क्षमता को 1840 के दशक में पहचाना गया था, लेकिन कैडमियम की कमी ने इस आवेदन को सीमित कर दिया।


title: कैडमियम

text: कैडमियम एक नरम, लचीला, नमनीय, चांदी-सफेद द्विसंयोजक धातु है। यह कई मायनों में जिंक के समान है लेकिन यह एक जटिल यौगिक बनाता है। अधिकांश अन्य धातुओं के विपरीत, कैडमियम जंग के लिए प्रतिरोधी है और अन्य धातुओं पर एक सुरक्षात्मक प्लेट के रूप में प्रयोग किया जाता है। थोक धातु के रूप में, कैडमियम पानी में अघुलनशील है और ज्वलनशील नहीं है; हालांकि, अपने पाउडर के रूप में यह जल सकता है और जहरीले धुएं को छोड़ सकता है। हालांकि कैडमियम में आमतौर पर +2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, यह +1 अवस्था में भी मौजूद होती है। कैडमियम और इसके जन्मजात को हमेशा संक्रमण धातु नहीं माना जाता है, इसमें मौलिक या सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में आंशिक रूप से भरे हुए डी या एफ इलेक्ट्रॉन के शेल नहीं होते हैं। कैडमियम भूरा अनाकार कैडमियम ऑक्साइड (CdO) बनाने के लिए हवा में जलता है; इस यौगिक का क्रिस्टलीय रूप से गहरे लाल रंग का होता है जो गर्म करने पर जिंक ऑक्साइड के समान रंग बदलता है।


title: कैडमियम

text: कैडमियम ऑक्साइड का उपयोग काले और सफेद टेलीविजन फॉस्फोर में और रंगीन टेलीविजन कैथोड रे ट्यूब के नीले और हरे रंग के फॉस्फोर में किया गया था। कैडमियम सल्फाइड (सीडीएस) का उपयोग फोटोकॉपियर ड्रम के लिए एक फोटोकॉन्डक्टिव सतह कोटिंग के रूप में किया जाता है, पेंट पिगमेंट में विभिन्न कैडमियम लवणों का उपयोग किया जाता है, जिसमें सीडीएस एक पीले रंग के रंगद्रव्य के रूप में सबसे आम है। कैडमियम सेलेनाइड एक लाल रंगद्रव्य है, जिसे आमतौर पर कैडमियम लाल कहा जाता है। वर्णक के साथ काम करने वाले चित्रकारों के लिए, कैडमियम सबसे शानदार और टिकाऊ पीला, नारंगी और लाल रंग प्रदान करता है। ये रंगद्रव्य संभावित रूप से जहरीले होते हैं, उपयोगकर्ताओं को त्वचा के माध्यम से अवशोषण को रोकने के लिए हाथों पर एक क्रीम का उपयोग करते हैं भले ही त्वचा के माध्यम से शरीर में अवशोषित कैडमियम की मात्रा 1% से कम हो।


title: टिन

text: वंग या रांगा या टिन (Tin) एक रासायनिक तत्त्व है। लैटिन में इसका नाम स्टैन्नम (Stannum) है जिससे इसका रासायनिक प्रतीक Sn लिया गया है। यह आवर्त सारणी के चतुर्थ मुख्य समूह (main group) की एक धातु है। वंग के दस स्थायी समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ११२, ११४, ११५, ११६, ११७, ११८, ११९, १२०, १२२ तथा १२४) प्राप्त हैं। इनके अतिरिक्त चार अन्य रेडियोऐक्टिव समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ११३, १२१, १२३ और १२५) भी निर्मित हुए हैं। rb


title: टिन

text: वंग की मिश्रधातु का उपयोग आज से ५,००० वर्ष पूर्व भी होता था। वंग धातु की बनी सबसे प्राचीन बोतल मिस्र की स्थित समाधि में पाई गई, जो लगभग ईसा से १,५०० वर्ष पूर्वकाल की है। वंग के अयस्क मिस्र में नहीं मिलते। इस कारण वहाँ यह धातु अवश्य ही बाहर से आई होगी। ईसा से लगभग ३०० वर्ष पूर्व इंग्लैंड में वंग के धातुकर्म के नमूने मिलते हैं। यहाँ वंग की खानें थीं। उस समय यह धातु रोम में जाती थी। दक्षिणी अमरीका के आदिवासियों को वंग की मिश्रधातुओं का ज्ञान था।


title: टिन

text: भारत में सिंधु घाटी की सभ्यता के काल के प्राप्त धातु पदार्थों में वंग पाया गया है। ऐसा अनुमान है कि उस समय वंग ईरान से आता था। ईसा से पाँच शताब्दी पूर्व आयुर्वेद काल में सुश्रुत में त्रपु (वंग) तथा वाग्भट्ट के अष्टांगहृदय में भी वंग के यौगिक का वर्णन आया है। रसरत्नसमुच्चय में वंग धातु तथा वैग भस्म दोनों के गुणों की विवेचना की गई है।


title: टिन

text: वंग मुक्त अवस्था में प्राप्त नहीं है। पृथ्वी की सतह पर इसकी मात्रा लगभग ४० ग्राम प्रति टन है। इसके प्रमुख अयस्क हैं : कैसिटेराइट, (SnO) और सल्फाइड। मलयेशिया, थाइलैंड, इंडोनेशिया, कांगो, नाइजीरिया तथा बोलिविया में वंग की मुख्य खानें हैं।


title: टिन

text: वंग के अयस्क में प्राय: १ से ५ प्रतिशत टिन ऑक्साइड (SnO) उपस्थित रहता है। इस कारण इसे सांद्रित करना आवश्यक है। उच्च घनत्व तथा अचुंबकीय गुणों के द्वारा ही कैसिटेराइट का सांद्रण करते हैं। सांद्रित अयस्क को कोयले से मिश्रित कर परावर्तनी (reverberatory) अथवा वात्या (blast) भट्ठी में रखकर अपचयन (reduction) करने से वंग धातु प्राप्त होती है। अशुद्ध वंग के विशुद्ध करने की अनेक विधियाँ हैं।


title: टिन

text: वंग श्वेत रंग की कोमल तन्य (ductile) धातु है। इसके तार सरलता से खींचे जा सकते हैं, परंतु वंग की चादर मोड़ने पर कटकटाने की ध्वनि होती है, जिसे "वंग की चिल्लाहट" कहते हैं। धातु के दो अपररूपी रूपांतरण (allotropic modifications) हैं। सामान्य अवस्था में यह श्वेत रंग की धातु है, परंतु यदि वंग को अधिक काल तक १३� सें. ताप से नीचे रखा जाए, तो यह भुरभुरा एवं भूरे रंग के चूर्ण में परिवर्तित होकर वंग का दूसरा अपररूप बनाता है, जो निम्न ता पर स्थायी है।


title: टिन

text: वंग के कुछ भौतिक स्थिरांक ये हैं : संकेत Sn, परमाणु संख्या ५०, परमाणु भार ११८.६९, गलनांक २३१.९ डिग्री सें., क्वनांक २,२७२ डिग्री सें., घनत्व ७.३१ ग्राम प्रति घन सेमी., परमाणु व्यास ३.१६ ऐंग्स्ट्रॉम, विद्युत् प्रतिरोधकता ११.५ माइक्रोओम-सेंमी. तथा आयनन विभव (ionization potential) ७.३ इवो (eV)।


title: टिन

text: सामान्य ताप पर वंग वायु द्वारा प्रभावित नहीं होता, परंतु उच्च ताप पर उसपर ऑक्साइ की परत जम जाती है। श्वेत ताप पर वंग वायु में जल कर डाइऑक्साइड, (SnO) बनाता है। यह तप्त अवस्था में पीले रंग का और सामान्य ताप पर श्वेत रंग का पदार्थ है। वंग तनु अम्लों में धीरे धीरे घुलकर, (Sn++), यौगिक बनाता है और हाइड्रोजन मुक्त करता है। धातु पर सांद्र नाइट्रिक अम्ल की अभिक्रिया द्वारा जलयुक्त स्टैनिक ऑक्साइड अथवा मेटास्टैनिक अम्ल (metastannie acid) बनता है। वंग क्षारीय विलयन में घुलकर स्टैनेट बनाता है, जिसके फलस्वरूप हाइड्रोजन मुक्त हो जाता है।


title: टिन

text: वंग के दो प्रकार के यौगिक ज्ञात हैं : एक स्टैंनस, जिसमें वंग की संयोजकता २ है और दूसरा स्टैनिक, जिसमें वंग की संयोजकता चार रहती है। इसके दो ऑक्साइड, स्टैनस ऑक्साइ, (SnO) और स्टैनिक ऑक्साइ, (SnO), होते हैं। गंधक के साथ वंग को गरम करने से स्टैनस सल्फाइड, (SnS) प्राप्त होता है। स्टैनिक सल्फ़ाइड (SnS) भी बनता है।


title: टिन

text: हेलोजन के साथ वंग स्टैन्स हैलाइड और स्टैनिक हैलाइड बनाता है। वंग के क्लोराइड रंगबंधक के रूप में रेशम रंगने में काम आते हैं। यह नाइट्रोजन, हाइड्रोजन और फ़ॉस्फोरस के साथ भी यौगिक बनाता है। इसके नाइट्रेट और फ़ॉस्फ़ेट अस्थायी होते हैं। क्लोरोस्टैनिक अम्ल का अमोनियम लवण, [(N H) SnCl] रेशम रंगने में काम आता है।


title: टिन

text: वंग अनेक उपसहसंयोजकता (coordinate) यौगिक बनाता है।


title: टिन

text: वंग मुलम्मा करने और मिश्रधातुओं के निर्माण में काम आता है। लोहे पर वंग से कलई करने पर उसपर न मुरचा ही लगता और न अम्लों का जल्दी असर पड़ता है। काँसा इसकी महत्व की मिश्रधातु है। खाद्य पदार्थों के डिब्बों में वंग की कलई करने से वे जल्द आक्रांत नहीं होते। वंग के अनेक यौगिक वस्त्र उद्योग, रँगाई, काँच एवं चीनी मिट्टी के पात्र के उद्योगों में काम आते हैं।


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐन्टिमोनी एक रासायनिक तत्त्व है। ऐन्टिमोनी एक मूल पदार्थ है, इसका प्रतीक Sb है, (लैटिन: स्टिबियम) और परमाणु क्रमांक 51 है। यह एक चमकदार ग्रे धातु है, जो मूल रूप से प्रकृति में सल्फाइड खनिज स्टेबिनेट (Sb2S3) के रूप में पाया जाता है। ऐन्टिमोनी यौगिकों को प्राचीन काल से जाना जाता है, इसके पाउडर को दवा और सौंदर्य प्रसाधनों में उपयोग किया जाता था, जिसे अक्सर अरबी काजल कहा जाता था। इसकी खोज के बाद इसे गलती से सीसा के रूप में पहचान लिया गया था। 1540 में, पश्चिमी गोलार्ध में धातु का पहला विवरण वानुअतु बिरिंगुशियो द्वारा लिखे गए विवरण में पाया गया था।


title: ऐन्टिमोनी

text: कुछ समय के लिए, चीन ऐन्टिमोनी और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक था, जिसमें से अधिकांश हुनान प्रांत में ज़ुक्वांगशान खदान से आता था। ऐन्टिमोनी को परिष्कृत करने के औद्योगिक तरीके हैं इसे पीसकर कार्बन के साथ विघटित करना या लोहे के साथ स्टीबनेट का प्रत्यक्ष विघटन है।


title: ऐन्टिमोनी

text: धात्विक ऐन्टिमोनी की सबसे बड़ी उपयोगिता सीसा और टिन के साथ मिश्रधातु बनाना और लेड-एसिड बैटरी (लीड-एसिड बैटरी) में लेड एंटीमनी शीट का उपयोग करना है। ऐन्टिमोनी सहित सीसा और टिन मिश्र धातुओं का उपयोग करके सोल्डर, शॉट और प्लेन बियरिंग्स के गुणों में सुधार किया जाता है। ऐन्टिमोनी के यौगिक कई वाणिज्यिक और घरेलू उत्पादों में पाए जाने वाले क्लोरीन और ब्रोमीन युक्त अग्निरोधी का एक प्रमुख संयोजन है। आधुनिक समय में आणविक-इलेक्ट्रॉन विज्ञान में ऐन्टिमोनी का उपयोग बढ़ रहा है। इसकी एक खास बात यह है कि ये धातु से टकराने पर यह कोई आवाज नहीं करती है।


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी के +3 संयोगी Sb (III) तथा +5 संयोजी Sb () यौगिक ज्ञात है।


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी (III) आक्साइड (Sb2O3) श्वेत चूर्ण जो जल में विलेय है। यह उभयधर्मी है। टार्टर एमेटिक बनाने तथा औषधि के रूप में प्रयुक्त.


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी () आक्साइड (Sb2O5)-पीत ठोस जो जल में अविलेय होता है। इसे ऐंटीमनी पेंटाक्लोराइड के जल अपघटन द्वारा या ऐंटीमनी को नाइट्रिक अम्ल के साथ गर्मकरके प्राप्त करते हैं। यह उत्तम आक्सीकारक है और पोटैसियम आयोडाइड के अम्लीय विलयन में से आयोडीन मुक्त करता है।


title: ऐन्टिमोनी

text: SbCl5+2KI - -> SbCl3 +2KHCl + I


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी (III) क्लोराइड (SbCl3)- ऐंटीमनी ट्राइक्लोराइड -श्वेत जलग्राही ठोस जो जल द्वारा अपघटित होकर आक्सीक्लोराइड बनाता है-


title: ऐन्टिमोनी

text: SbCl3+ H2O3 --> SbOCl + 2HHCl


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी () क्लोराइड (SbCl5)- एंटीमनी पेंटाक्लोराइड. रंगहीन द्रव्य जिसे संलित ट्राइक्लोराइड के साथ क्लोरीन की अभिक्रिया कराकर बनाया जाता है। यह प्रबल क्लोरीनीकारक है।


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी पोटैसियम टार्टरेट या टार्टर एमेटिक या पोटैसियम ऐंटीमोनिल टार्टरेट (2 KSbO C4H4O6 H2O) -श्वेत विषैला चूर्ण जिसका उपयोग एमेटिक के रूप में तथा रंगबन्धक के रूप में होता है।


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी (III) सल्फाइड (Sb2S3) ऐंटीमनी ट्राइसल्फाइड, या स्टिब्नाइट- काला या लाल अविलेय क्रिस्टलीय ठोस, जिसका उपयोग दियासलाई बनाने में तथा आतिशवाजी में होता है।


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी () सल्फाइड (Sb2S5), ऐंटीमनी पेंटासल्फाइड- पीला अविलेय चूर्ण जिसका उपयोग रंजक के रूप में तथा रबर के बल्वनीकरण में किया जाता है।


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी सल्फेट Sb2(SO4)- श्वेत क्रिस्टलीय अविलेय ठोस जो विस्फोटक के रूप में प्रयुक्त होता है।


title: ऐन्टिमोनी

text: ऐंटीमनी हाइड्राइड या स्टिबीन (SbH3)- अस्थायी रंगहीन गैस जो सरलता से अपघटित होकर ऐंटीमनी उत्पन्न करती है।


title: आयोडिन

text: आयोडीन या अवकारक लवण एक रासायनिक तत्त्व है। आयोडीन हमारे आहार के प्रमुख पोषक तत्वों में से है और इसकी कमी से दिमाग़ और शरीर के विकास से जुड़ी कई बीमारियाँ होती हैं। दुनिया में प्रति वर्ष लाखों बच्चे सीखने की कमज़ोर क्षमता के साथ पैदा होते है क्योंकि उनकी माताओं ने गर्भावस्था के दौरान भोजन में आयोडिन की पर्याप्त मात्रा नहीं लीं.आयोडीन की मदद से 'गर्दन के पास पाई जाने वाली थायरॉयड ग्रंथि विकास के 'लिए' ज़रूरी हार्मोन पैदा करती है।' आयोडिन की कमी के कारण बच्चों का बौद्धिक स्तर 10 से 15 प्रतिशत तक कम हो सकता है।( अन्य नाम"अवकारक लवण" है।)


title: आयोडिन

text: हाइड्रियाडिक अम्ल (Hl) के लवण आयोडाइड हैं। प्राय: समस्त आयोडाइड जलविलेय है। केवल पारद, लेड, क्यूप्रस तथा सिल्वर के आयोडाइड अविलेय हैं। फिरभी ये आयोडाइड पोटैसियम आयोडाइड की अधिक मात्रा डालने पर विलेय हो जाते हैं। धातु आयोडाइड गरम किये जाने पर धातु या धातु आक्साइड में परिणत हो जाते हैं और आयोडीनमुक्त करते हैं। ब्रोमाइड या क्लोराइड की तुलना में आयोडाइड कम वाष्पशीलहै। पोटैसियम आयोडाइड का उपयोग औषधि तथा अभिकर्मक के रूप में और सिल्वर आयोडाइड का फोटोग्राफी में उपयोग होता है।


title: आयोडिन

text: जंबुकी आक्साइड या जंबुकी पेंटाक्साइड I2O5- यहश्वेत ठोस है जो 30 डिग्री के ऊपर विघटित हो जाता है। जल में घुलकर आयोडिक अम्ल प्रदान करता है। प्रबल आक्सीकारक की तरह कार्य करने वाला।


title: आयोडिन

text: आयोडिक अम्ल- यह रंगहीन ठोस है जो 110 पर विघटित हो जाता है, जल में विलेय। जंबुकी को सान्द्र HNO3, H2O2 या O3 के द्वारा आक्सीकृत करने से यह अम्ल प्राप्त। एक प्रबल अम्ल तथा शक्तिशाली आक्सीकारक। इसके लवण आयोडेट हैं।


title: आयोडिन

text: आयोडिक अम्ल H5I6 या पर-आयोडिक अम्ल- जलग्राही श्वेत यौगिक जो 138 पर विघटित हो जाता है। जल में अत्यधिक विलेय, दुर्बल अम्ल किन्तु प्रबल आक्सीकारक। इसे आयोडिक अम्ल के विद्युत आक्सीकरण द्वारा तैयार करते हैं। इससे लवण पर आयोडेट कहलाते हैं।


title: आयोडिन

text: आयोडेट- आयोडिक अम्ल के लवण।


title: आयोडिन

text: परआयोडेट -परआयोडिक अम्ल के लवण। पोटैसियम परआयोडेट का उपयोग मैंगजीन के निश्चियन में किया जाता है।


title: आयोडिन

text: हाइड्रियाडिक अम्ल (HI) या हाइड्रोजन आयोडाइड- एकक्षारकीय अम्ल जिसे हाइड्रोजन तथा आयोडीन वाष्प को गरम स्पंजी प्लैटिनम के ऊपर गुजार कर प्राप्त किया जाता है।


title: आयोडिन

text: H2+ I2 --> 2HI


title: आयोडिन

text: जलीयविलयन अम्लीय। क्षारों के साथ आयोडाइड लवण बनते हैं। प्रबल अपचायक। क्लोरीन, ब्रोमीन तथा नाइट्रिक अम्ल को अपचित करके आयोडीन मुक्त करता है। पोटैसियम परमैंगनेट के लाल रंग को समाप्त करता है। यह फेरिक तथा क्यूप्रिक लवणों को क्रमश: फेरस तथा क्यूप्रस लवणों में परिणत करता है। सिल्वर नाइट्रेट के साथ सिल्वर आयोडाइड का पीला अवक्षेप प्रदान करता है। इसका उपयोग कार्बनिक यौगिकोंके अपचयन के लिए किया जाता है।


title: टेलुरियम

text: टेलुरियम एक रासायनिक तत्त्व है जिसका चिह्न Te है तथा परमाणु क्रमांक 52 है। यह एक भंगुर, हल्का विषैला, सफेद-चमकदार धातु है जो टिन जैसा दिखता है। यह फ्रांज-जोसेफ मेरलर वॉन रिचेंस्टीन द्वारा ट्रांसिल्वेनिया (आज रोमानिया का हिस्सा) में खोजा गया था। उसने सोने की खान में धातु की खोज की। टेल्यूरियम लैटिन शब्द टेल्स से लिया गया था, जिसका अर्थ है पृथ्वी, मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ द्वारा 19 वीं शताब्दी में। कई सोने के खनिजों में टेल्यूरियम होता है लेकिन इस धातु का मुख्य स्रोत तांबे और सीसा निष्कर्षण के उपोत्पाद हैं। इस धातु का उपयोग मुख्य रूप से मिश्र धातुओं के निर्माण में किया जाता है। विशेष रूप से तांबे और स्टील में अपने यांत्रिकी को बढ़ाने के लिए इसका उपयोग होता है। सौर कोशिकाओं में और अर्धचालक के रूप में इसका महत्वपूर्ण उपयोग है।


title: टेलुरियम

text: टेल्यूरियम का कोई जैविक उपयोग नहीं है। हालांकि, कुछ कवक इसे सल्फर और सेलेनियम के साथ बदल कर अमीनो एसिड जैसे टॉलूरोसिस्टीन और टेलुमेथियोनिन बनाते हैं। यह गंध उन लोगों के साँस छोड़ने में आती है जिन्हें जहर दिया गया है या वे जहर से पीड़ित हैं। टेल्यूरियम की खोज 1782 में हंगरी के वैज्ञानिक फ्रांज-जोसेफ मोलर द्वारा ट्रांसिल्वेनिया के नागिसजेबेन में की गई थी। 1789 में एक अन्य हंगेरियन वैज्ञानिक, पॉल किताबेल ने स्वतंत्र प्रयोगों के माध्यम से तत्व की खोज की, लेकिन बाद में उन्होंने मोलर को तत्व का आविष्कार करने का अधिकार सौंप दिया। तत्व को सबसे पहले वैज्ञानिक मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ने अलग किया था, जिन्होंने 1798 में तत्व टेल्यूरियम का नाम दिया था।


title: टेलुरियम

text: असाधारण टेल्यूरियम पृथ्वी पर नौ दुर्लभतम तत्वों में से एक है। टेल्यूरियम चाकोजेन परिवार से संबंधित है, जिसमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और पोलोनियम शामिल हैं। क्रिस्टलीय होने पर यह सफेद रंग का होता है। अपने शुद्ध रूप में इसमें धात्विक चमक होती है। यह एक अर्ध-धातु धातु है जो बल से कुचलने पर आसानी से टूट जाती है। टेल्यूरियम आइसोटोप 128Te में अब तक खोजे गए सभी रेडियोधर्मी आइसोटोप का सबसे लंबा आधा जीवन (2.2 × 1024 वर्ष) है। पृथ्वी की पपड़ी में टेल्यूरियम की उपलब्धता प्लेटिनम की तुलना में कम है। कीमती धातुओं के अलावा, टेल्यूरियम पृथ्वी की पपड़ी में सबसे दुर्लभ और सबसे स्थिर ठोस तत्वों में से एक है। प्लेटिनम की उपलब्धता 5 से 37 पीपीबी है जबकि टेल्यूरियम की उपलब्धता 1 से 5 पीपीबी है।


title: ज़ेनान

text: ज़ेनान एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Xe और परमाणु संख्या 3 है। यह रंगहीन, भारी, गंधहीन अक्रिय गैस है। क्सीनन पृथ्वी के वायुमंडल में शायद ही कभी मौजूद होता है। सामान्य परिस्थितियों में यह तत्व निष्क्रिय होता है लेकिन कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेकर यह ज़ेनान हेक्साफ्लोरोप्लाटिनेट बनाता है। प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले ज़ेनान में नौ स्थिर समस्थानिक होते हैं। इनमें से 30 स्थिर समस्थानिक हैं जो विघटित या नष्ट हो जाते हैं। ज़ेनान का समस्थानिक अनुपात सौर मंडल के इतिहास को समझने में मदद करता है।


title: ज़ेनान

text: ज़ेनान का उपयोग फ्लैश लैंप बनाने के लिए किया जाता है। इस तत्व का प्रयोग सर्वप्रथम लेजर के लिए किया जाता था। इसके अलावा इसका उपयोग रासायनिक रूप से कमजोर भारी यौगिकों को बनाने और अंतरिक्ष यान की प्रणोदन प्रणाली में आयनिक कंप्रेसर के रूप में भी किया जाता है।


title: ज़ेनान

text: ज़ेनान की खोज सबसे पहले स्कॉटिश वैज्ञानिक विलियम रामसे और अंग्रेजी वैज्ञानिक मौरिस ट्रैवर्स ने सितंबर 1896 में क्रिप्टन और नियॉन की खोज के कुछ दिनों बाद की थी। उन्होंने वाष्पित तरल गैस के अवशेष के रूप में ज़ेनान की खोज की। ज़ेनान ग्रीक शब्द रैमेस से नाम लिया, जो "विदेशी", "अतिथि", "अजनबी" का पर्याय था, और सुझाव दिया कि नाम का उपयोग खोजे गए तत्व के नाम के लिए किया जाए। 1902 में उन्होंने पृथ्वी के वायुमंडल में ज़ेनान के अनुपात का एक अनुमानित विचार दिया। 1930 के दशक में, अमेरिकी इंजीनियर हेरोल्ड एज़र्टन ने हाई-स्पीड फ़ोटोग्राफ़ी के लिए स्ट्रोब लाइट तकनीक के उपयोग का बीड़ा उठाया। नतीजतन, एक दिन उन्होंने ज़ेनान लैंप का आविष्कार किया। ज़ेनान गैस से भरी एक ट्यूब के माध्यम से बिजली की एक छोटी मात्रा प्रवाहित होती है, जिससे प्रकाश उत्पन्न होता है। इस प्रक्रिया के माध्यम से, एज़र्टन 1934 में केवल एक मिलीसेकंड के लिए ज़ेनान लैंप को रोशन करने में सक्षम था।


title: ज़ेनान

text: 1939 में, अमेरिकी चिकित्सकों ने यह पता लगाने की कोशिश की कि गहरे समुद्र के गोताखोर नशे में क्यों थे। फिर उन्होंने सांस लेने से जुड़ी सभी चीजों की जांच की और महसूस किया कि इस मामले में ज़ेनान गैस को एनेस्थीसिया के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। रूसी विषविज्ञानी निकोलाई वी लाज़रेव ने पहली बार 1941 में क्सीनन एनेस्थीसिया पर शोध किया था, लेकिन अध्ययन का विवरण 1948 में अमेरिकी चिकित्सा शोधकर्ता जॉन एच लॉरेंस ने सबसे पहले चूहों पर क्सीनन एनेस्थीसिया लागू किया। पहला ज़ेनान एनेस्थीसिया 1951 में लागू किया गया था। अमेरिकी चिकित्सक स्टुअर्ट सी. कलन दो रोगियों पर ज़ेनान एनेस्थीसिया को सफलतापूर्वक लागू करने में सक्षम थे।