title: Vesoul

text: Principal bassin d'emploi du département, le bassin d'emploi de Vesoul comptait , contre en 1999. Le nombre d'actifs ayant un emploi résidant dans la zone d'emploi étant de , l'indicateur de concentration d'emploi est de 293,6 %, ce qui signifie que la zone d'emploi offre quasiment trois emplois pour un habitant actif. La répartition des actifs par catégories socioprofessionnelles, en 2009, était disposée ainsi : 0,3 % d'agriculteurs exploitants, 3,4 % d'artisans, de commerçants et de chefs d'entreprise, 11,1 % de cadres et de professions intellectuelles, 27,6 % de professions intermédiaires, 29,0 % d'employés et 28,6 % d'ouvriers.


title: Vesoul

text: Au 31 décembre 2011, sur l'ensemble des chômeurs, 7,7 % ont été licenciés, 1,4 % ont démissionné, 34,8 % sont arrivés au terme d'un contrat à durée limitée, et 2,8 % ont fait l'objet d'une première inscription en tant que demandeurs d'emploi.


title: Vesoul

text: Le revenu fiscal moyen par ménage pour la ville de Vesoul est, en 2009, de , pour la communauté d'agglomération de Vesoul de , et pour la Haute-Saône de . Le pourcentage des foyers fiscaux imposables sur l'ensemble des foyers fiscaux de Vesoul est de 44 %. En 2010, la médiane du revenu fiscal des ménages par unité de consommation à Vesoul est de .


title: Vesoul

text: Vesoul se trouve dans un département et plus globalement dans une région où l'industrie tient une place importante dans l'économie. L'industrie et le bâtiment et travaux publics sont représentés par respectivement 89 et en 2010.


title: Vesoul

text: L'industrie automobile constitue l'un des principaux secteurs d'activités ; la commune de Vesoul est notamment connue pour abriter une usine de production et de logistique appartenant au groupe PSA Peugeot Citroën. Elle a un effectif constant de plus de et joue le rôle de centre mondial de pièces détachées du constructeur automobile. Ce site industriel s'étend sur une surface totale de pour un total de de bâtiments. On y recense de l'automobile : l’atelier de production des équipements intérieurs, la cataphorèse, le ferrage, la logistique des pièces de rechange et l’expédition des éléments détachés à l’international.


title: Vesoul

text: L'industrie textile est représentée par une usine de plus de , implantée à Vesoul depuis 1958, de la société des matelas « Mérinos », entreprise de fabrication et de distribution de literie. D'une superficie de , l'établissement comprend des ateliers de production et des bureaux d’études.


title: Vesoul

text: Il existe également une quinzaine de petites et moyennes industries spécialisées dans différents domaines tels que la fabrication de produits métalliques ou encore des équipements automobiles.


title: Vesoul

text: Le tertiaire est le premier secteur économique de la commune, en termes d'établissement. En 2010, on recense de commerce, de transports et de services divers, soit 69,6 % du total d'établissements. du tertiaire comptent plus de . L'agglomération est équipée de nombreux organismes de grande distribution ; on dénombre notamment deux hypermarchés, qui totalisent environ chacun (E.Leclerc à Pusey et Cora dans la zone Kennedy) ainsi que plusieurs supermarchés de taille notable. De plus, un marché bihebdomadaire rassemblant plus de se déroule sur la place de la République, la place Pierre-Rénet et dans les halles.


title: Vesoul

text: Vesoul regroupe un grand nombre d'établissements publics ; le secteur de l'administration publique, de l'enseignement, de la santé, de l'action sociale est le deuxième secteur le plus représenté avec , soit 20 % du total. Les plus importants sont le centre hospitalier intercommunal de la Haute-Saône ( en 2006) et la commune de Vesoul ( en 2006). La caisse primaire d'assurance maladie, la direction départementale des territoires de la Haute-Saône et le lycée Édouard-Belin comptent .


title: Vesoul

text: L'agglomération concentre également un certain nombre de transporteurs et de sociétés axées dans l'automobile telles que des concessionnaires ainsi que divers ateliers de réparation automobile. Concernant le secteur d'activité du tourisme, la ville de Vesoul dispose de répartis dans , au . S'y ajoute un vaste camping 3 étoiles de plus de .


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text: Il est aussi a noter que la ville de Vesoul accompagne ses entreprises dans des démarches de réhabilitation des infrastructures privées.


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text: La majorité des entreprises vésuliennes se situent dans le cœur historique de la ville et dans les zones d'activités de la périphérie.


title: Vesoul

text: Le centre-ville abrite à lui seul plus de , dont de nombreux commerces indépendants, réparties principalement autour des grands axes commerçants que sont la rue d'Alsace-Lorraine, la rue Paul-Morel, la rue Georges-Genoux et la rue du Breuil.


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text: Plusieurs zones d'activités, notamment à caractère commercial et industriel, sont recensées à Vesoul et sa périphérie. En 2020, la communauté d'agglomération de Vesoul compte douze zones d'activité, qui totalisent plus de , dont six qui sont situées entièrement sur le territoire vésulien : Technologia, Espace de la Motte, Les Rêpes, Poincaré, Les Haberges et Espace Kennedy.


title: Vesoul

text: Le budget municipal de fonctionnement de la ville de Vesoul s'élevait à ( par habitant) et les charges de fonctionnement se présentait à , soit un résultat comptable de , en 2011. Le montant total des ressources d'investissement était de tandis que le montant total des emplois d'investissement s'élevait . La capacité d'autofinancement en 2011 était de , soit par habitant, en hausse par rapport à 2010, qui était de , soit par habitant. Le budget de la communauté d'agglomération de Vesoul s'élevait à ( en 2010), les charges se sont montées à ( en 2010) et le résultat comptable était donc de . L'encours de la dette au s'élevait à , soit par habitant. Depuis le début des années 2000, un pic d'endettement a été atteint en 2010, avec .


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text: Le taux de la taxe d'habitation était de 10,52 % en 2011, alors qu'il était de 10,31 % en 2010. La taxe foncière sur le bâti s'élevait à 25,71 % en 2011, légèrement inférieur au taux de 2010 qui était de 25,21 %. Quant au taux de la taxe de foncier sur le non bâti, il était de 42,36 % en 2010 pour atteindre un taux de 43,21 % en 2011. Les taux moyens de la strate pour les trois taxes étaient respectivement de 15,65 %, de 22,89 % et de 59,39 %, en 2011.


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text: Vesoul recense de nombreux édifices civils et religieux monumentaux, concentrés majoritairement dans le centre ancien : le Vieux-Vesoul, ensemble architectural homogène et dense datant du . Classé "Cité Patrimoine de Franche-Comté" et à l"Inventaire Supplémentaire des Monuments Historiques", ce quartier abrite plus de qui ont été inscrits en 1977. Ses rues et places historiques sont pourvues d'hôtels particuliers, de maisons vigneronnes, d'édifices religieux, de monuments commémoratifs, de fontaines, de statues et de diverses maisons dotées de trompe-l'œil et de fresques murales. Ces monuments constituent les principaux éléments du patrimoine architectural vésulien.


title: Vesoul

text: Depuis la fin du , le centre historique a connu plusieurs opérations de rénovations : les façades des édifices sont régulièrement restaurées et les trottoirs reformés. Le quartier ancien n'a pas été significativement marqué par le renouvellement urbain ; les édifices de ce secteur sont relativement anciens et bien préservés et peu de bâtiments modernes y ont récemment été élevés.


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text: À Vesoul, la Base Mérimée recense quatorze monuments historiques et la Base Palissy dénombre soixante œuvres.


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text: Dès le Moyen Âge, des familles nobles édifient de grandes demeures et des hôtels particuliers dans la cité. La ville en compte plusieurs, répartis dans tout le centre historique, remarquables notamment pour leurs constructions en pierres calcaires, leurs hautes tours, leurs escaliers extérieurs et leurs vastes cours. La majorité ont été érigées entre les et sont, pour la plupart, désormais protégées. Plus récemment, des villas ont été édifiées dans la commune. Parmi les hôtels particuliers bâtis au , on peut citer l'hôtel Thomassin. Érigé par le seigneur Jacques Thomassin, probablement de 1480 à 1483, le bâtiment, de forme rectangulaire, présente une façade d'architecture gothique flamboyant ainsi qu'une haute tour d'escalier. L'hôtel Thomassin fait l'objet d'une inscription au titre des monuments historiques depuis le . Située place de l'Église, l'hôtel Baressols a été construit aux . Ses façades de style gothique et ses toitures sont inscrites monument historique depuis le . Concernant ceux édifiés au , on trouve l'hôtel Simon Renard, bâti en 1525. Avec d'importantes rénovations menées en 1784, l'hôtel est composé d'une tour polygonale accompagnée de différents ornements. Autre témoignage du , l'hôtel de Magnoncourt, constitué en 1530. Avec une forme rectangulaire, une cour, un jardin et une tour d'escalier, l'hôtel s'organise comme la plupart des autres hôtels particuliers vésuliens. Érigé en 1549, l'hôtel de Mongenet est protégé pour son élévation et sa toiture depuis le . La maison Barberousse, datant de la fin du , est remarquable notamment pour son arcade en anse de panier et son cadran solaire.


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text: La ville profita ensuite de la paix du siècle des Lumières pour bâtir de nombreux hôtels particuliers, riches en décorations. L'hôtel Pétremand, construit entre 1769 et 1773, se distingue par ses balcons et garde-corps en fer forgé des façades nord et est. L'hôtel Lyautey de Colombe, bâtiment édifié en 1712 dont la façade côté rue est d'architecture classique est située place du Grand Puits. La rue Salengro compte deux demeures du , qui sont protégées au titre des monuments historiques : la maison Ébaudy de Rochetaillé (vers 1781), résidence de bienfaiteur de la ville et l'hôtel Lyautey de Genevreuille (vers 1760), qui abritent des décorations baroques du ainsi qu'un escalier en pierre muni d'un garde-corps en fer forgé. On peut également citer l'hôtel Raillard de Granvelle, qui hébergea les services de la mairie de Vesoul pendant plus de au cours du . Du à la Belle Époque, de vastes maisons se construisent au-delà du centre historique. Tout comme certains hôtels particuliers, ces maisons et villas sont notamment constituées de grands terrains contigus et de portails prédominants. Vesoul en compte plusieurs entre autres, rue de la Préfecture, rue Noirot et avenue du général de Gaulle.


title: Vesoul

text: Au cours du , quelques maisons d'architectes sont érigées dans la ville. La commune compte trois demeures distinguées par le label : la villa Kielwasser (1956) et la maison Malitchenko (1963), toutes deux réalisées par l'architecte André Maisonnier, compère de Le Corbusier ainsi que la maison Petitperrin (1964), érigée par Jean Petitperrin, architecte qui contribua à la réalisation de nombreux bâtiments à Vesoul.


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text: Le centre ancien renferme quelques exemples de maisons à colombages dont l'une des plus anciennes est la maison Cariage, construite au . Ancien important centre viticole, la cité a aussi conservé des maisons vigneronnes, dont les caves donnent directement sur les rues.


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text: À partir du , l'apparition du christianisme à Vesoul est marqué par les fondations des deux premières institutions et bâtiments religieux de l'histoire de la cité : une première église dédiée à saint Georges et le prieuré du Marteroy consacré à Saint-Nicolas. Au fil des siècles, de nombreux édifices religieux tels que des églises et des chapelles ont été bâtis dans la ville, dont la plupart subsistent aujourd'hui. Plus tard; à la suite de l'apparition de nouveaux courants religieux et religions à Vesoul, notamment au cours du , de nouveaux édifices confessionnels se construisent comme un temple protestant, une synagogue et une mosquée.


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text: Le centre de Vesoul abrite de nombreux anciens couvents et autres maisons religieuses dont deux inscrits aux monuments historiques : le couvent des Ursulines (), construit entre 1680 et 1683 sur deux niveaux et rénové en 1981 et le couvent des Dames de Saint-Maur (), appelé également « École des Dames de Saint-Maur », édifié de 1853 à 1858. D'autres maisons religieuses ont également existées à Vesoul comme le couvent des Capucins et le couvent des Annonciades.


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text: La plus importante et ancienne église catholique de Vesoul est l'église Saint-Georges, qualifiée de cathédrale du diocèse de Vesoul sous l'église constitutionnelle. Construite de 1735 à 1746, son architecture fut conçue par Jean-Pierre Galezot et Jean Querret du Bois. Comportant une façade d'architecture classique, l'église inclut une nef et deux bas-côtés, qui est entourée de six chapelles sur les côtés et de deux chapelles entourant le chœur. Classé monument historique en 1993, l'édifice abrite environ une quarantaine d'œuvres protégées au titre des monuments historiques dont un orgue de tribune.


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text: Deux autres églises de la ville présentent des spécificités de l'architecture chrétienne. L'église du Sacré-Cœur fut construite à partir de 1913 puis bénie le ; toutefois son clocher ne fut terminé qu'en 1922 en raison de la Première Guerre mondiale. Située rue Jules-Ferry, dans le quartier du Boulevard, l'église a été conçue selon un style néo-byzantin par l'architecte Eugène Guillemot. Elle a été classée  le . L'église Saint-Joseph, quant à elle, est une église catholique bâtie durant les années 1960 et localisée au numéro 2 rue de la Pépinière dans le quartier des Rêpes.


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text: La ville possède également plusieurs chapelles dans son patrimoine religieux. Parmi la plus connue, la chapelle Notre-Dame-de-la-Motte, l'un des symboles de Vesoul, posée au sommet de la colline de la Motte. De style gothique, ce monument religieux a été inauguré en 1857 en présence des cardinaux Gousset et Mathieu. En aval de la chapelle, sur le sentier d'ascension de la Motte, se trouve un chemin de . Enfin, le centre-ville concentre de nombreuses anciennes petites églises, chapelles et autres établissements religieux qui était autrefois tenus par des congrégations religieuses.


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text: La pratique du protestantisme à Vesoul s'intensifie au . La communauté locale inaugure le un temple de culte protestant, principalement grâce aux démarches du pasteur Racine. Le temple est muni d'un clocher en 1965 et d'un orgue en 1974. L'édifice est inscrit au titre des monuments historiques français depuis le .


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text: La communauté juive de Vesoul s'accroit progressivement à la suite du conflit franco-allemand de 1870. C'est en 1875 que les Juifs de la ville font édifier une synagogue de style néo-mauresque. Bâti par l'architecte vésulien Charles Dodelier, l'édifice est inscrit monument historique depuis le .


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text: La ville compte aussi un édifice religieux musulman érigé au cours de la deuxième moitié du : la mosquée Arrahma du quartier du Montmarin qui est constituée d'un minaret.


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text: Divers bâtiments d'équipement public monumentaux sont dénombrés dans la cité. Les principaux sont constitués de hauts portails ou encore de vastes cours.


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text: L'hôtel de ville est un imposant bâtiment dont les origines remontent en 1619, mais qui a été restructuré et rénové en 1769 et en 1811. Utilisé comme hôpital, le bâtiment fut réaménagé dès 1935 en hôtel de ville puis inauguré le . Il est pourvu de mobilier classé monument historique dont une fresque d'Albert Decaris située dans le hall.


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text: L'hôpital Paul-Morel est un vaste bâtiment comportant des fondations datant de 1603 et qui était initialement un couvent des Capucins. Depuis le , le bâtiment a connu de multiples opérations de rénovation et a été de nombreuses fois transformé (hôpital militaire, caserne d'infanterie, école secondaire ecclésiastique…). Aménagé en hôpital dans les années 1930, il est désaffecté depuis 2009. L'édifice est notamment remarquable grâce à sa chapelle et sa cour entourée d'arcade. Il abrite du mobilier protégé au titre des monuments historiques telles que des peintures et des menuiseries.


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text: Bien qu'ayant longtemps été une place forte, Vesoul n'a cependant pu conserver que peu de vestiges d'infrastructures militaires de son passé. Le château fort de Vesoul et l'ensemble des fortifications qui existaient autrefois et qui ont été plusieurs fois reformées ont pratiquement disparu ; une partie du rempart et quelques tours subsistent toutefois rue Charrière des Grands Murs. Les portes de ville qui ceinturaient la cité, ont toutes été détruites entre 1765 et 1800. On note cependant l'existence d'une ancienne caserne se trouvant proche du centre-ville. Cet imposant complexe militaire, autrefois appelé « Quartier Luxembourg », fut construit en 1740. En 1776, quelques bâtiments vinrent accompagner l'édifice initial. De 1843 à 1858, plusieurs structures sont érigées, dont majoritairement des écuries, permettant ainsi au 11e régiment de chasseurs à cheval d'y être cantonné. Ces bâtiments accueillent aujourd'hui des organismes publics et des logements. Parmi les édifices élevés au , on peut citer le palais de justice, construit de 1765 à 1771 par l'architecte Charles-François Longin. Il abrite notamment un escalier d'intérieur à rampe en fer forgé et une salle d'audience avec un riche décor de boiserie. Il est inscrit monument historique depuis le . Le bâtiment de l'inspection académique de Haute-Saône est un grand édifice, qui abritait autrefois l'école normale d'instituteurs. L'hôtel de préfecture de la Haute-Saône fut érigé en 1770 sous les ordres du maire de Vesoul Beauchamp. Rénové et agrandi en 1859 et 1860, il est notamment remarquable par sa grille dotée de soixante-quatre lances à pointes dorées.


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text: Des anciens bureaux d'octroi subsistent à Vesoul. Parmi ceux-ci, nous pouvons citer le bureau central de l'octroi (1864) construit par l'architecte vésulien Charles Dodelier et le bureau de l'octroi du Rhin (1830), édifié selon les plans de l'architecte Ridoux, de style néoclassique et comportant un portique de quatre colonnes et deux piliers aux extrémités. D'architecture hispano-mexicaine, la maison d'arrêt a été dessinée par l'architecte en 1837 sur une surface de . Elle a été édifiée sur un terrain appartenant à un ancien établissement religieux.


title: Vesoul

text: Au , plusieurs infrastructures de transport voient le jour. La ville possède une gare ferroviaire mise en service le , par la Compagnie des chemins de fer de l'Est. Le bâtiment voyageurs s'étend sur plus de . La gare des chemins de fer vicinaux de Vesoul a été édifiée en 1910, rue du Commandant Girardot, pour gérer le réseau départemental de la Haute-Saône. C'est l’une des plus grandes de France érigée pour ce type de réseau. Elle accueille aujourd'hui le bureau de poste principal de la ville de Vesoul.


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text: On trouve quelques bâtiments commerciaux anciens, particulièrement au centre-ville. L'un des principaux est les halles de Vesoul, construites en 1868. Située place de la République, ce marché couvert d'une surface de plus de connut des travaux menés durant l'après-guerre qui ont modifié sa façade principale. La ville compte aussi plusieurs édifices intéressants qui abritaient ou abritent toujours des services de postes, des grossistes ou encore des services bancaires tels que l'hôtel de la Caisse d'Épargne, construit en 1908 et orné de multiples éléments d'architecture.


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text: Par ailleurs, on peut également citer quelques exemples d'entrepôts industriels. Inscrite à l'Inventaire général du patrimoine culturel, la manufacture des tabacs (convertie en complexe sportif) est un magasin industriel désaffecté datant de 1898 composé de trois bâtiments réalisés en moellon de calcaire enduit, autour d'une cour rectangulaire. Concernant les bâtiments importants construits au , on peut mentionner l'usine Dollé-Chaubey, élevée en 1908 au sud-ouest de la ville, qui était une des plus importantes manufactures françaises de machines agricoles. Classé à l'inventaire général du patrimoine culturel, l'établissement est aujourd'hui occupé par des ateliers de l'usine PSA.


title: Vesoul

text: Établi en 1610 à l'ouest de la cité, le collège Gérôme est l'un des plus anciens établissements d'enseignement du département. Autrefois, l'édifice fit notamment usage d'école centrale en 1796, en école secondaire en 1802, en lycée Impérial en 1907 pour être finalement converti en collège en 1975.


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text: On dénombre aussi plusieurs sculptures de tous types dont notamment des statues rendant hommage à des personnalités locales (Docteur Gevrey, Paul-Morel) ainsi que divers autres monuments commémoratifs dont le plus ancien est la colonne commémorative des Mobiles de la Haute-Saône, édifiée en 1874. La commune de Vesoul dispose également de nombreuses fontaines (fontaine à l'obélisque, fontaine de la Chapelle d'Eau) et d'un kiosque. La ville compte aussi un observatoire astronomique datant de 1899, situé sur le sommet de la Motte qui a été en activité de 1899 à 1909 et qui se compose d'une grande salle et d'une tourelle.


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text: La ville de Vesoul compte trois cimetières. Le plus historique est l'Ancien cimetière, composé de plus de , contenant un grand nombre de sépultures monumentales ainsi qu'un carré militaire de . Aménagé dès 1783, le cimetière couvre actuellement une surface de plus de . Inauguré le , le Nouveau cimetière, s'étendant sur plus de , constitue le deuxième principal cimetière de la ville. La commune de Vesoul compte aussi un cimetière juif du , qui totalise près d'une centaine de tombes et sépultures juives, et qui s'étend sur plus de , témoignage de l'importance de la ancienne communauté juive de Vesoul.


title: Vesoul

text: D'autres bâtiments aujourd'hui disparus, liés à l'histoire locale, peuvent être cités comme l'imprimerie Marcel Bon, entrepôt commercial bâti pendant le second quart du et détruit en 2014, qui était constitué d'un étage carré, d'un étage en surcroît et d'un toit à longs pans en tuile mécanique. Autrefois, la ville comptait : le moulin Saint-Martin (édifié au , acheté par la ville en 1826 et qui cessa son activité avant 1880), le moulin des Prés et le moulin de Pontarcher. Par ailleurs, des monuments notables sont présents dans certaines communes de l'agglomération vésulienne tels que l'église de l'Assomption de Noidans-lès-Vesoul, l'abbaye de Montigny-lès-Vesoul, le château de Lampinet et le château de Pusy.


title: Vesoul

text: Le territoire de la commune est entouré par de multiples sites naturels protégés d'intérêt patrimonial, faunistiques et floristiques. Plusieurs parcs publics et jardins d'agrément existent dans la ville, la majorité des rond-points de la commune sont fleuris et de nombreuses voies, notamment les larges artères, sont bordées d'arbres ; en tout, la municipalité de Vesoul entretient plus de , et annuelles et biannuelles, répartis dans ses différents quartiers. La ville de Vesoul dispose de plus de de zones vertes (sites protégés et espaces verts).


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text: Vesoul a été labellisé trois fleurs au concours des « Villes fleuries ».


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text: Le plus ancien jardin public de la ville est le Jardin anglais, premier parc public classé « jardin remarquable » en Franche-Comté. Il fut aménagé en 1863 dans le cadre de l'exposition régionale d'horticulture par l'architecte paysagiste Brice Michel. Retracé en jardin à l'anglaise en 1976, l'espace vert s'étend sur , comprend plus de d'espèces végétales et est notamment constitué d'une rocaille, d'une cascade, d'une pergola, d'une roseraie ainsi que des arbres d'alignement et de divers arbustes, plantes annuelles et vivaces.


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text: D'autres types de jardins existent comme privés, inscrits à l'inventaire général du patrimoine culturel et situés dans le centre-ville : le jardin potager de la maison des Œuvres diocésaines, de Saint-Maur, de la fraternité Nicolas Barré, de l'hôtel de Préfecture, de la propriété de Trévillers et de la propriété au 18 rue Baron-Bouvier. On dénombre également , situés avenue du lac.


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text: La ville compte aussi des espaces verts réservés aux déplacements non motorisés comme une coulée verte, promenade longue de plusieurs centaines de mètres qui a été aménagée dans les années 1980 et qui relie le jardin anglais aux quartiers Est de Vesoul, en longeant la rivière du Durgeon. De plus, Vesoul est relié par deux voies vertes, qui sont majoritairement bordées d'arbres, de buissons et de haies : le Chemin vert (1980), l'une des plus anciennes voies vertes de France aménagées sur voie ferrée, et la Trace du Courlis (2008).


title: Vesoul

text: La ville et son agglomération sont constituées de nombreux sites naturels protégés.


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text: La Motte, butte-témoin au centre de Vesoul, est l'une des zones à Vesoul à ne pas avoir été urbanisée. Elle se compose de de terrains qui ont été classés pour leurs caractères pittoresques le sous l'appellation « "site historique commémoratif" ». La colline est en grande partie boisée et comprend également des vergers et prés-bois. La protection du site a été demandée par la municipalité dans le but de limiter l'urbanisation sur la colline afin de préserver son intérêt naturel


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text: L'agglomération abrite également des zones naturelles d'intérêt écologique, faunistique et floristique dont le plateau du sabot de Frotey (), la plaine de Vesoul-Vaivre (), les bois du plateau de Cita (), la vallée de la Colombine et le camp de César et ses coteaux (). La préfecture haut-saônoise est aussi entourée par plusieurs zones naturelles classées Natura 2000 : les pelouses de la région vésulienne (), protégées notamment grâce aux oiseaux qui y émigrent et le réseau de cavités à rhinolophes (), composé de six cavités souterraines qui accueillent des espèces de l'ordre des chiroptères.


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text: Le Sabot de Frotey, rocher qui a été sculpté avec le temps en forme de sabot, a été classé le pour son caractère artistique. Le lac de Vesoul - Vaivre et ses abords accueillent de multiples espèces d'oiseaux migrateurs, ce qui a valu au site d'être intégré au réseau « Refuge LPO » de la ligue pour la protection des oiseaux


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text: En outre, deux réserves naturelles se trouvent dans l'agglomération vésulienne. Il s'agit de la réserve naturelle régionale de la grotte de la Baume () et de la réserve naturelle nationale du Sabot de Frotey () ; cette dernière aire protégée a été créée en 1981 et totalise plus de inventoriées dont la plupart sont particulièrement rares.


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text: De par le nombre important d'équipements pour la pratique d'activités culturelles qu'elle compte, la ville de Vesoul est l'un des principaux pôles culturels de la région. L'offre culturelle est marquée par la présence d'établissements de conservation et d'exposition ainsi que des lieux de ressources documentaires et divers services d'archives. Par ailleurs, la ville compte plusieurs salles d'exposition artistique qui permettent à tous types d'artistes dont des peintres, sculpteurs et photographes de présenter leurs œuvres.


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text: On dénombre aussi des salles de spectacles modernes, vastes et spécifiques qui proposent, plusieurs fois par semaine, des programmations pluridisciplinaires. La ville compte également des centres culturels qui présentent des animations socioculturelles variées, tout au long de l'année.


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text: Des établissements de conservation et d'exposition de renom sont dénombrés sur le territoire vésulien. Fondé en 1882 par Victor Jeanneney, le musée Georges-Garret, distingué du label « Musée de France », est installé dans l'ancien couvent des Ursulines depuis 1981. Constitué de quatorze salles d'expositions dans lesquelles sont réunis plus de , le musée est divisé en deux sections sur plus de : le premier niveau est consacré à l'archéologie, qui expose des monuments anciens retrouvés sur le territoire haut-saônois et le deuxième niveau est consacré aux beaux-arts dont la majorité est réservée à l'art de la seconde moitié du , notamment autour du peintre et sculpteur vésulien Jean-Léon Gérôme. La commune dispose également de deux salles temporaires d'expositions d'art : la chapelle de l'hôtel de ville () et la salle des Ursulines (), qui permettent aux artistes d'exposer leurs œuvres.


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text: Plusieurs centres de ressources documentaires sont présents dans la commune. La principale bibliothèque publique de la ville, créée en 1771, porte le nom de bibliothèque Louis-Garret. L'actuel bâtiment date de 1981 et abrite un espace de lecture de plus de . Le fonds général de la bibliothèque recense et anciens dont et incunables. La bibliothèque totalise chaque année plus de et réalise plus de . La commune est aussi pourvue de deux autres bibliothèques, plus petites : la bibliothèque annexe Vesoul et la bibliothèque associative Le Liseron. On note également la présence d'une médiathèque abritant plus de en prêt, disponible sous différents supports. Concernant les services d'archives, Vesoul compte sur son territoire les archives départementales de la Haute-Saône, localisées dans un bâtiment construit en 1965 et rénové à maintes reprises. L'organisation offre des actions culturelles et éducatives en plus de ses missions principales d'archives. Les Archives municipales, ouvertes depuis le , sont situées dans la mairie et conservent les documents relatifs à Vesoul postérieurs à 1900.


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text: Le centre régional de restauration et de conservation des œuvres d'art (CRRCOA) est basé à Vesoul. Créé en 1985 par le conseil départemental de la Haute-Saône, l'établissement est équipé de plus de d'ateliers et de laboratoire et opère dans la conservation du patrimoine en restaurant du mobilier tel que des sculptures, des peintures sur toile et des textiles. Vesoul est aussi le siège de la société d'agriculture, lettres, sciences et arts de la Haute-Saône, l'une des plus anciennes associations haut-saônoises créée le et reconnue d'utilité publique en 1925. Ses actions sont centrées sur la défense du patrimoine haut-saônois, la recherche sur la généalogie et l'histoire.


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text: Pour les représentations de spectacle vivant, la commune est équipée du théâtre Edwige-Feuillère, bâtiment doté d'une salle abritant et une vaste scène de , et qui offre des prestations musicales, scéniques et théâtrales. Première scène conventionnée de France à être labellisée « Voix d’enfants/espace scénique », le théâtre reçoit annuellement, en moyenne, plus de , qui assistent à près de d'artistes de notoriété locale à nationale.


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text: Pour les conférences, réunions et congrès, la ville de Vesoul dispose sur son territoire du Parc des expositions de Haute-Saône. Avec une surface couverte de et situé sur un terrain de dans la zone Technologia, le complexe a une capacité de plus de et peut accueillir des événements et des manifestations de types salons, réunions, concerts, congrès et foires. Enfin, d'autres salles utilisées pour les représentations de spectacle sont situées dans la commune comme la salle Parisot, d'une capacité de assises ou de debout et la salle Le Calypso pouvant contenir .


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text: Le spectacle cinématographique est représenté par différentes structures dont la principale est le "Majestic - Espace des Lumières", l'un des plus grands complexes cinématographiques de la région, totalisant chaque année plus de . Ouvert le , ce multiplexe, classé , dispose de répartis dans , toutes équipées d'air conditionné, d'accessibilité aux handicapés et de numérisation. La ville possède en plus une salle de cinéma d'une capacité de 330 places, intégré dans le centre social et culturel « Espace Villon ».


title: Vesoul

text: La commune possède deux centres culturels qui proposent tout au long de l'année des activités culturelles et éducatives ainsi que des productions de spectacle : l'espace Villon, centre social et culturel abritant quatre salles, et le centre culturel Jean-Marie-Goux, institution qui réunit les écoles municipales de musique et de dessin de Vesoul et qui abrite plusieurs salles de cours spécifiques et spacieuses. Aussi, la ville détient une école départementale de musique créée en 1985, de type conservatoire à rayonnement intercommunal (CRI).


title: Vesoul

text: De plus, l'agglomération compte deux boîtes de nuit qui contribuen de la vie nocturne locale : Manouchka (), plus ancienne discothèque de la région, ouverte depuis le et le Monde (). Ces établissements accueillent de manière régulière des artistes musicaux de réputation régionale et nationale.


title: Vesoul

text: Le siège de l'association départementale pour le développement et l'initiative de la musique et de la danse en Haute-Saône (ADDIM 70) est situé à Vesoul. Créée en 1983, par le conseil départemental de la Haute-Saône et la direction régionale des affaires culturelles de Franche-Comté, cette association a pour principale mission de favoriser le développement artistique notamment dans le domaine chorégraphique et musicale.


title: Vesoul

text: La ville de Vesoul a été mentionnée dans différentes œuvres artistiques et littéraires. Des chanteurs citent le nom de la commune dans leurs productions dont Jacques Brel, auteur-compositeur-interprète de "Vesoul" (1968), composition mondialement connue avec l'un de ses refrains :


title: Vesoul

text: "« T'as voulu voir Vesoul et on a vu Vesoul. »"


title: Vesoul

text: Cette célèbre formule est également accompagnée dans l'œuvre par le populaire « "Chauffe Marcel ! »". La ville a aussi été rapportée dans d'autres chansons significatives telles que "Il pleut sur Bruxelles" (1981) de Michel Jouveaux interprété par Dalida, "Fous ta cagoule" (2006) de/par le groupe Fatal Bazooka, "Le Temps de nos guitares" (2008) de/par Georges Moustaki et l'album CD "V'soul Vesoul V'soul !" (1995) des franc-comtois Christian Décamps & Fils, cofondateur et membres du Groupe Ange. Et encore "United States of Franche-Comté" (enregistré en 1975 / édité en 2003) de/par Daniel Slimak.


title: Vesoul

text: Quelques artistes ont représenté la ville au sein de la peinture. Le peintre et caricaturiste Henry Blandin réalisa plusieurs tableaux représentant des lieux et monuments vésuliens dont notamment une peinture à l'huile en 1882 baptisée "Défilé de la compagnie des sapeurs-pompiers de la Place Neuve à Vesoul".


title: Vesoul

text: Des auteurs ont évoqué Vesoul, la Ville, dans leurs œuvres littéraires : Olivier Rolin ("Tigre en papier"), Jacques Lanzmann ("Café-Crime"), Jean Giraudoux ("Lectures pour une ombre"), Alain Guel ("Aârio"), Nathalie Démoulin ("La Grande Bleue"), Ali Ghalem ("Le Serpent à sept têtes"). En outre "Vesoul, la chanson", a été mentionnée dans divers romans et œuvres littéraires, notamment : le roman "Café-Crime" de Jacques Lanzmann (1987), les chroniques "Les métiers de la rue" de Jil Silberstein & Jean Mohr (1990), le roman "Tigre en papier" d'Olivier Rolin (Prix France Culture 2002), le roman "Le paradis d'en face" de Paul M. Marchand (2007), le roman noir "Lazy Bird" d'Andrée A. Michaud (2009), l'anthologie de la chanson "Jacques Brel, T'as voulu voir Vesoul" de Bernard Belin édité par FC Culture - Vesoul Edition (2013), "On ne vit qu'une heure, Une virée avec Brel" édité au Seuil (2018) dans lequel David Dufresne mène une enquête sur le lien qui unit Vesoul à Brel.


title: Vesoul

text: Cinématographiquement, aucun film notable n'a été tourné à Vesoul. Cependant la ville est mentionnée dans de nombreux films tels que "la Septième Compagnie au clair de lune", "l'Ennemi intime"…


title: Vesoul

text: La langue régionale historique parlée à Vesoul est le franc-comtois, langue romane qui était autrefois parlée dans toute la partie nord de la Franche-Comté.


title: Vesoul

text: Un certain nombre de personnalités sont liées à Vesoul et ont pour la plupart été nommées citoyen d'honneur de la ville ; on peut y compter notamment des hommes politiques, des musiciens, des sportifs, des magistrats et des scientifiques.


title: Vesoul

text: De multiples figures sont , parmi les plus réputées et importantes on peut notamment citer l'artiste Jean-Léon Gérôme, l'ingénieur Édouard Belin, le pilote Stéphane Peterhansel, l'actrice Edwige Feuillère, le résistant Raymond Aubrac, le physicien Alexis Petit, le poète Charles Grandmougin, le peintre Claude-Basile Cariage et les diplomates Pierre Joseph de Beauchamp et Simon Renard.


title: Vesoul

text: D'illustres personnalités sont comme les peintres Pascal Dagnan-Bouveret et Jules-Alexis Muenier, l'économiste François Ébaudy de Fresne, le militaire Jacques Bardenet, le cinéaste Alain Baptizet et le traducteur Roger Munier. Le politicien Georges Genoux-Prachée, le religieux Jean-Baptiste Flavigny et le premier buteur de la première coupe du monde de football en 1930, Lucien Laurent sont enterrés à Vesoul.


title: Vesoul

text: Vesoul est également la ville où des personnalités notables ont exercé leurs professions telles que le photographe Marc Paygnard, le philosophe Théodule-Armand Ribot, l'écrivain André Blanchard ainsi que les nombreux maires de la ville dont les députés Alain Joyandet et Alain Chrétien. Divers personnages ont réalisé leurs études dans la commune dont l'historien Albert Mathiez, l'officier Jean Compagnon et le journaliste Éric Dupin.


title: Vesoul

text: La gastronomie de Vesoul est principalement axée sur la cuisine franc-comtoise, qui utilise des produits tels que la charcuterie, le vin rouge, les champignons et le fromage. Classée « Ville Terroir et Patrimoine », la commune abrite une cinquantaine de restaurants, cafétérias et brasseries ainsi que divers établissements proposant des spécialités étrangères comme celles de la cuisine asiatique et américaine. On compte aussi l'école de l'Art et du Goût français du chocolat, institut fondé par le maître chocolatier-pâtissier Mickaël Azouz.


title: Vesoul

text: La ville compte quelques spécialités culinaires locales : le poulet à la vésulienne, le brochet à la vésulienne, la truite à la mode de Vesoul, le bœuf en gelée à la vésulienne, les escalopes de veau à la vésulienne, le sandre à la vésulienne, les gaufres du Vieux-Vesoul, les pains d'épices de la foire de la Sainte-Catherine.


title: Vesoul

text: Exemples de produits régionaux :


title: Vesoul

text: Le premier sceau aux armes de Vesoul date du 2 mai 1581. Les armoiries de Vesoul ont été gravées sur de nombreux édifices vésuliens tels que la mairie et l'hôtel des Postes. Le blason actuel de Vesoul se blasonnent ainsi : "Coupé : au premier d'azur semé de billettes d'or au lion issant du même, armé et lampassé de gueules, brochant sur le tout, au second de gueules au croissant d'argent"


title: Vesoul

text: Sous le Premier Empire, la ville de Vesoul avait un blason différent de celui qu'elle a aujourd'hui. Il se blasonnaient ainsi : "Coupé : au premier, parti, à dextre des villes de seconde classe, à sénestre de gueules semé de billettes d'or sans nombre, au lion naissant d'argent, brochant sur le tout, au deuxième d'azur au croissant d'argent."


title: Vesoul

text: La commune n'a pas de devise officielle. Cependant, des devises familiales sont gravées sur quelques hôtels particuliers de la cité telles que « "Differ in posterum »" ce qui signifie « Remets à plus tard »" et « Soli Deo gloria »" ce qui signifie « À Dieu seul la gloire ».


title: Vesoul

text: Le logo de Vesoul reprend intégralement le blason communal. S'y ajoute la mention du site Internet de la ville.


title: Réticulation

text: En chimie des polymères, la réticulation correspond à la formation d'un ou de plusieurs réseaux tridimensionnels, par voie chimique ou physique. Des liaisons chimiques (appelées ponts) entre les chaînes macromoléculaires sont créées. Les structures réticulées sont généralement préparées à partir de pré-polymères linéaires ou ramifiés de faible masse molaire (issus d'une polymérisation partielle), réticulés sous l'action de la chaleur en présence d'un catalyseur/durcisseur (agent réticulant).


title: Réticulation

text: L'UICPA définit une réticulation comme une petite région d'une macromolécule d'où sortent au moins quatre chaînes, et qui est formée par des réactions entre des sites ou des groupes chimiques aux molécules existantes, ou bien par des interactions entre des macromolécules existantes.


title: Réticulation

text: La réticulation d'un polymère peut être réalisée par génération "in situ" de radicaux résultant de la décomposition thermique d'un peroxyde.


title: Réticulation

text: La vulcanisation d'un élastomère (insaturé) possédant des doubles liaisons carbone-carbone >C=Ccaoutchouc naturel ou le SBR, par chauffage avec un système de vulcanisation (parfois complexe) à base de soufre et d'accélérateur(s), est un exemple de réticulation. Le soufre est un agent réticulant/vulcanisant ; il se forme des "ponts" mono-, di- ou polysulfure, notés R-S-R' (R et R' représentant des chaînes de l'élastomère ; "x" peut atteindre environ dix).


title: Réticulation

text: La mobilité des molécules du réseau tridimensionnel est limitée, les polymères réticulés sont typiquement durs ( polymères « thermodurcis »), quasi-insolubles (la structure peut, tout au plus, gonfler dans un bon solvant) et infusibles.


title: Réticulation

text: Certains polymères thermoplastiques peuvent présenter des structures partiellement tridimensionnelles ( polystyrène partiellement réticulé) ; le matériau est plus résistant au fluage.


title: Réticulation

text: Pour les peintures principalement industrielles, la réticulation permet d'augmenter les propriétés physiques du revêtement. Cette étape parfois appelée « cuisson » peut être obtenue, suivant le type de peinture, par réticulation thermique (sous l'action de la chaleur, par irradiation par un faisceau IR), par irradiation par un faisceau UV ou d'électrons.


title: Réticulation

text: On parle aussi de "réticulation (ou rétification) du bois", de hêtre par exemple, pour en améliorer la résistance à l'eau et à la putréfaction.


title: Macromolécule

text: Une macromolécule (ou molécule polymère) est une très grande molécule, qui possède une masse moléculaire relativement élevée. La notion de macromolécule a été introduite en 1922 par le chimiste allemand Hermann Staudinger. Une macromolécule formée d'unités chimiques similaires assemblées par des liaisons covalentes peut être décrite comme une molécule polymère, un ensemble de telles molécules est un polymère. De nombreuses protéines peuvent également être considérées comme des macromolécules.


title: Macromolécule

text: Les macromolécules organiques peuvent résulter de processus biologiques (polymères naturels) ou bien être préparées à l'aide de réactions chimiques (polymères synthétiques).


title: Macromolécule

text: Les macromolécules naturelles sont organiques ou d'origine minérale. On peut citer les polysaccharides (cellulose, amidon...), les protéines (laine, soie...), les acides nucléiques, le caoutchouc naturel, etc.


title: Macromolécule

text: L'importance des polymères naturels est considérable. La nature produit des dizaines de milliards de tonnes de cellulose chaque année.


title: Macromolécule

text: La structure des macromolécules naturelles possède une complexité souvent due à la présence d'un motif qui se répète. Par exemple une protéine est un enchaînement d'acides aminés puisés parmi une vingtaine différents. De son côté, l'ADN est une répétition de bases prises parmi quatre nucléotides. Ces variétés sont à la base de la variété des protéines dans un cas, et de la possibilité de codage dans l'autre.


title: Macromolécule

text: Les polysaccharides comme la cellulose sont constitués de chaînes où se reproduit un même motif (le glucose). La variété, dans ces macromolécules, vient du caractère aléatoire des branchements que la chaîne présente.


title: Macromolécule

text: Le caoutchouc naturel est un des seuls polymères d'origine naturelle à posséder une structure où un motif s'enchaîne avec régularité.


title: Macromolécule

text: Les polymères naturels minéraux sont de nature fort différente. Par exemple, les nanotubes de carbone peuvent être considérés comme des macromolécules puisque les atomes de carbone qui les constituent sont reliés par des liaisons carbone - carbone covalentes. À ce titre, ils ne se différencient pas des macromolécules organiques dont il a été question précédemment.


title: Macromolécule

text: Les propriétés des macromolécules naturelles sont liés aux catégories (protéine, ADN...) auxquelles elles appartiennent. Par exemple, les protéines assurent trois fonctions : structurantes (fibre musculaire), spécifique (transport de l'oxygène), ou catalyse (enzyme).


title: Macromolécule

text: Elles sont soit obtenues par modification chimique de macromolécules naturelles, par exemple dans le but d'améliorer certaines propriétés, soit par synthèse à partir de monomère issus de la pétrochimie.


title: Macromolécule

text: On peut mentionner dans cette famille les esters cellulosiques tels l'acétate de cellulose ou la nitrocellulose.


title: Macromolécule

text: Leur variété est particulièrement importante.


title: Macromolécule

text: Dans le cas de macromolécules d'origine synthétique, les arrangements moléculaires résultent de la polymérisation de molécules monomères. Une macromolécule (chaîne polymère) résulte généralement de l'assemblage par des liaisons covalentes d'un grand nombre de motifs de répétition semblables (cas des homopolymères) ou différents (copolymères).


title: Macromolécule

text: Les macromolécules d'origine synthétique sont généralement basées sur l'enchaînement covalent d'un grand nombre d'atomes de carbone qui forment le "squelette macromoléculaire". On connaît toutefois des polymères synthétiques comportant des hétéroatomes caténaires tels l'oxygène (par exemple dans les polyéthers et les polyesters) ou l'azote (cas des polyamides, polyuréthanes...).


title: Macromolécule

text: Il existe par ailleurs des macromolécules dont le squelette ne contient aucun atome de carbone, telles les silicones qui sont constitués d'enchaînements covalents d'atomes de silicium et d'oxygène (-Si-O-).


title: Macromolécule

text: Les nanotubes de carbone sont aussi des macromolécules, ainsi que le graphite qui est constitué de grands feuillets d'atomes de carbone (macromolécules bidimensionnelles C).


title: Macromolécule

text: Dans le cas du diamant, la structure polymère, qui s'étend dans les trois directions de l'espace (macromolécule tridimensionnelle C), a les mêmes dimensions que celles du cristal.


title: Macromolécule

text: Il existe d'autres structures polymères minérales, notamment dans la famille des silicates (voir l'article). On peut citer la macromolécule tridimensionnelle de dioxyde de silicium cristallin, dans laquelle les quatre atomes d'oxygène O d'un tétraèdre sont mis en commun avec d'autres tétraèdres , ce qui conduit à un motif de répétition de formule .


title: Theaceae

text: La famille des Théacées (Theaceae) regroupe des plantes dicotylédones ; elle comprend 500 espèces réparties en 10 à 20 genres.


title: Theaceae

text: Ce sont des arbres et des arbustes des régions tropicales et sub-tropicales. C'est la famille du théier et du camélia.


title: Theaceae

text: La classification phylogénétique a fait éclater cette famille qui n'avait rien d'un groupe monophylétique et la situe dans l'ordre des "Ericales". Aujourd'hui, les Théacées proprement dites ne comptent plus que 195 espèces réparties en 9 genres.


title: Theaceae

text: Le nom de cette famille est dérivé du nom de genre "Thea" L., qui était le genre type de la famille, lui-même issu du chinois minnan 荼, tú thé, en Chine ; vers la fin de la dynastie Zhou environ 700 ou 650 avant. J.-C., le terme correspond à l’idéogramme 茶 chá, simple réduction, une barre en moins, du caractère 荼 tú , malais tēh thé, néerlandais thee thé.


title: Theaceae

text: Cependant le genre "Thea" L. qui a été intégré au genre "Camellia" L. n'est plus reconnu.  En toute logique, la famille devrait donc s'appeler "Camelliaceae", nom qui existe, mais qui, lui non plus, n'est pas reconnu. Aussi, le nom "Theaceae" est le nom valide du fait d'une proposition de conservation.


title: Theaceae

text: Au niveau générique, le choix de "Camellia" au profit de "Thea" est déjà en soi contestable, mais est un cas connu et faisant le sujet d'une explication par le Code international de nomenclature lui-même. On sait que le nom de genre "Thea" fut publié le alors que le nom "Camellia" ne le fut que le . La règle d'antériorité dicte donc la priorité de "Thea" sur "Camellia". Cependant, "Thea" et "Camellia" sont officiellement considérés comme ayant été publiés le même jour, le premier , ce qui rend caduque la règle d'antériorité. Le premier à faire le rapprochement entre "Thea" et "Camellia" est Robert Sweet en 1818. Celui-ci privilégie "Camellia" à "Thea" pour une raison inconnue, mais pour le code de nomenclature il devient référence pour préférer "Camellia" à "Thea".


title: Theaceae

text: Ainsi, si la règle d'antériorité avait été appliquée, le genre "Camellia" aurait dû s'appeler "Thea", la famille des "Theaceae" aurait alors été "Camellideae".


title: Theaceae

text: Selon : Selon : Selon : Selon : Selon : Selon :


title: Liaison chimique

text: Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique. Les électrons, chargés négativement, gravitent autour d’un noyau constitué de protons chargés positivement. Les deux corps s’attirent du fait de la force électrostatique s’exerçant entre les électrons et les protons. Ainsi, un électron positionné entre deux noyaux sera attiré par les deux corps chargés positivement, et les noyaux seront attirés par l’électron. C'est cette attraction qui constitue la liaison chimique.


title: Liaison chimique

text: Cette notion comprend une très grande diversité de phénomènes façonnant la matière. Ainsi, la liaison chimique peut être covalente (normale ou de coordination), ionique (issue de l’attraction entre deux ions de charges opposées), métallique, banane, (a)polaire, (dé)localisée, (non) directionnelle, faible, forte, simple, double, triple, σ, π, δ, φ, à un électron, à trois centres (avec deux électrons ou quatre électrons), à quatre centres, hydrogène, halogène, π-π, cation-π, anion-π, de van der Waals. Cette variété pose le double problème de la classification et de la description difficiles et non uniformisées des liaisons chimiques. La notion de liaison chimique, par conséquent, peut difficilement être décrite dans sa globalité et génère de nombreuses préconceptions fausses, notamment chez les élèves.


title: Liaison chimique

text: De nombreux modèles décrivent ces interactions. Par exemple, la liaison chimique entre deux atomes au sein d'une molécule peut être décrite avec le modèle de Lewis ou avec un modèle quantique, comme la théorie des orbitales moléculaires. Dans les deux cas, l'origine de l'interaction est un partage d'électrons entre les deux atomes. La description d'une liaison chimique doit donc préciser le modèle utilisé et l'énergie de la liaison.


title: Liaison chimique

text: Les liaisons plus faibles sont expliquées, en général, par des polarités entre des molécules. C'est le cas des interactions très faibles comme les forces de London, qui font partie des forces de van der Waals. De telles forces interprètent le maintien dans un état condensé solide ou liquide de composés moléculaires comme le diiode ou les hydrocarbures.


title: Liaison chimique

text: En général, les liaisons les plus fortes sont décrites par un partage ou un transfert d'électrons entre plusieurs atomes. Les atomes composant des molécules, des cristaux, des métaux et des gaz diatomiques sont liés par des liaisons chimiques, qui dictent ainsi les structures et l'ensemble des propriétés de la matière.


title: Liaison chimique

text: La liaison chimique explique pourquoi les atomes des molécules ou des cristaux demeurent en contact. Si les liaisons chimiques n'existaient pas (ou quand elles ne sont pas assez solides par rapport à l'énergie de température), les atomes ne resteraient pas au contact et la matière considérée serait à l'état liquide, voire gazeux. Les liaisons chimiques expliquent également les réactions chimiques, qui ne sont autres que des transformations des liaisons chimiques.


title: Liaison chimique

text: Les liaisons chimiques sont décrites de multiples façons. D'une part, chaque type de liaison fait appel à un modèle différent : modèle pour la liaison covalente, modèle pour la liaison métallique, modèle pour la liaison hydrogène D'autre part, plusieurs modèles décrivent chaque type de liaison, par exemple :


title: Liaison chimique

text: L'intérêt d'avoir plusieurs modèles pour un même type de liaison relève souvent de l'histoire des sciences. Par exemple, le modèle de Lewis est apparu très tôt (1916) alors que le modèle des orbitales moléculaires (par exemple LCAO-MO, en anglais " [pour faire des] ") a été introduit plus récemment. Il est bien plus complexe à utiliser mais il fournit de nombreuses informations sur la liaison covalente que ne fournit pas le modèle de Lewis, par exemple il permet de prévoir, par le calcul, l'énergie de la liaison ou la prévision du spectre électronique. Quand de telles informations ne sont pas utiles, le modèle de Lewis suffit et est utilisé bien que moins performant et plus ancien.


title: Liaison chimique

text: Le développement théorique le plus abouti, utilisé pour décrire une liaison chimique, est la théorie des orbitales moléculaires. Celle-ci décrit les atomes par des fonctions appelées « orbitales atomiques » (OA). Des combinaisons linéaires de ces fonctions constituent les orbitales moléculaires (OM) qui décrivent les molécules. Ces orbitales moléculaires peuvent être :


title: Liaison chimique

text: La liaison ionique s'interprète différemment. Elle se rencontre dans un cristal et maintient les anions (négatifs) et les cations (positifs) au contact. Des forces électrostatiques maintiennent les ions de signes opposés au contact alors que des forces de même nature entre les ions de même signes tendent à faire « éclater » le cristal. Il se trouve que la somme des forces attractives est plus grande que la somme des forces répulsives ; le cristal peut ainsi exister.


title: Liaison chimique

text: Pour les modèles qui donnent accès à l'énergie des atomes et des molécules, les liaisons se forment (et donc les édifices qu'elles constituent existent) si l'énergie de l'édifice (molécule, cristal) est inférieure à l'énergie des atomes ou des ions pris séparément. Ainsi, l'énergie de la molécule est inférieure à l'énergie de deux . La molécule existe donc. En revanche, l'énergie de la molécule He est supérieure à l'énergie de deux atomes d'hélium pris séparément. Ceci explique que la molécule He n'existe pas.


title: Liaison chimique

text: Expliquer comment les atomes sont unis est aussi ancien que la notion d'atome elle-même. Les philosophes et les alchimistes ont évoqué la notion d'atomes crochus (pour qu'ils s'accrochent entre eux), au même titre que l'acidité était expliquée par des atomes piquants et l’alcalinité par la présence d'atomes râpeux.


title: Liaison chimique

text: D'autres interprétations de la liaison chimique, dès le début du , supposaient que certains types d'espèces chimiques étaient liés par certains types d'affinité chimique. Quelques siècles plus tard, le physicien anglais Isaac Newton posait la question des forces qui assemblent les atomes dans la célèbre « » de son traité "Opticks". Ainsi écrit-il :


title: Liaison chimique

text: Antoine Lavoisier, Claude Louis Berthollet et surtout Pierre-Simon de Laplace ont précisé la notion d'affinité chimique en la basant sur l'existence de forces de même nature que les forces de gravitation (ce en quoi l'avenir ne leur donnera pas raison). Ce sont les découvertes sur l'électricité et les premières électrolyses de Humphry Davy qui permirent d'orienter la réflexion vers des interactions de nature électrique (et non gravitationnelle). Pour Davy, l'affinité entre atomes résultait de charges électriques opposées, ce que généralisa Jöns Jacob Berzelius en 1812. Il fallut attendre plus d'un siècle pour que cette piste se concrétise, mais pas dans la direction envisagée par ses auteurs. En effet, leur théorie ne pouvait expliquer la liaison entre deux atomes identiques comme dans , Cl ou . Ainsi en vint-on à distinguer des composés polaires comme NaCl et des composés non polaires comme CH, avec toutes sortes de composés intermédiaires mal définis, par exemple HCl.


title: Liaison chimique

text: Au milieu du , Edward Frankland, F.A. Kekulé, A.S. Couper, A.M. Boutlerov et Hermann Kolbe, construisant la théorie des radicaux, développèrent la théorie des valences, appelée au départ « pouvoir de combiner » dans laquelle les composés étaient liés grâce à l'attraction de pôles positif et négatif.


title: Liaison chimique

text: En 1916, le chimiste Gilbert Lewis développa l'idée de la liaison par mise en commun d'électrons. Cette paire d'électrons constitue un lien chimique représenté par un trait.


title: Liaison chimique

text: Walter Heitler et Fritz London sont les auteurs de la première explication par la mécanique quantique de la liaison chimique, spécialement celle de l'hydrogène moléculaire, en 1927, utilisant la théorie de la liaison de valence. En 1930, la première description quantique de la liaison chimique simple fut développée dans la thèse de doctorat de Edward Teller.


title: Liaison chimique

text: En 1931, le chimiste Linus Pauling publia ce qui est parfois considéré comme le texte le plus important de l'histoire de la chimie : "On the Nature of the Chemical Bond". Dans cet article basé sur les travaux de Lewis, Heitler et London, et sur son propre travail, il présente six règles pour la liaison avec électrons partagés ; les trois premières étaient généralement connues : Ses trois autres règles étaient nouvelles :


title: Liaison chimique

text: Le premier calcul de l'énergie d'une liaison chimique, fondateur de la chimie quantique, est celui de la molécule la plus simple, celle d'hydrogène, par Bohr en 1913. C'est sans doute le seul calcul de liaison chimique accessible à un non-spécialiste.


title: Liaison chimique

text: Il consiste à appliquer le modèle de Bohr de l'atome à une molécule. On fait l'hypothèse que les électrons ont un mouvement circulaire de rayon formula_1 autour de l'axe des protons p+p+, supposés immobiles et distants de "R". La distance électron-proton e-p+ est formula_2. En utilisant la formule du modèle de Bohr de l'atome pour l’état fondamental : où "p"="mv" est la quantité de mouvement et formula_4 la constante de Planck réduite, l'énergie cinétique des électrons s'écrit : Le potentiel "V" est attractif entre électrons et protons et se compose des quatre liaisons électron-proton. Il y a répulsion entre les électrons distants de formula_6 et les protons distants de "R". L'énergie potentielle s'écrit:


title: Liaison chimique

text: L'énergie totale est : Dans un atome d'hydrogène, l’égalité entre la force électrostatique et la force centrifuge peut s’écrire : où formula_10 = est la constante de Rydberg, formula_11 = le rayon de Bohr de l'atome d'hydrogène et formula_12 la constante diélectrique.


title: Liaison chimique

text: En retranchant l’énergie de liaison formula_13 de deux atomes d’hydrogène isolés, l’énergie totale de la molécule devient : où formula_15 et formula_16.


title: Liaison chimique

text: Cette équation se résout graphiquement en faisant varier "x" de telle façon que l'énergie du minimum soit minimale. On obtient ainsi "x" = 1,15 et "y" = 2,7, ce qui donne les valeurs trouvées par Bohr en 1913 de pour l’énergie de liaison et de pour l'écartement des protons. La précision du calcul est certes médiocre puisque les valeurs expérimentales sont respectivement de et de . On trouvera des méthodes plus perfectionnées basées sur les orbitales moléculaires.


title: Liaison chimique

text: Comme les atomes, les molécules et leurs orbitales sont tridimensionnels, il est difficile d'utiliser des techniques simples pour les représenter. Dans les formules moléculaires, la liaison chimique (orbitale liante) entre deux atomes est indiquée de différentes manières selon les nécessités.


title: Liaison chimique

text: Parfois, elle est totalement ignorée. Par exemple, en chimie organique, les chimistes sont parfois intéressés par le groupe fonctionnel de la molécule. Ainsi, selon la nécessité, la formule moléculaire de l'éthanol peut être écrite sur le papier :


title: Liaison chimique

text: Parfois, même le nuage d'électrons non liant est indiqué (avec les directions en deux dimensions approximative. Par exemple le carbone élémentaire : :C Certains chimistes indiquent aussi les orbitales ; par exemple, l'hypothétique anion ethane (C=C ) indiquant la possibilité de formation de liaison.


title: Liaison chimique

text: Ces liaisons chimiques sont des forces intramoléculaires qui maintiennent les atomes ensemble dans les molécules et les solides. Ces liaisons peuvent être simples, doubles ou triples c'est-à-dire que le nombre d'électrons participants (ou contenus dans l'orbitale de liaison) est de deux, quatre ou six. Un nombre pair d'électrons est habituel parce que les électrons appariés ont une énergie inférieure. En fait, des théories plus avancées sur les liaisons montrent que les liens ne sont pas toujours provoqués par un nombre entier d'électrons et, ce, dépendant de la distribution de ceux-ci dans chaque atome concerné dans la liaison. Par exemple, les carbones dans le benzène sont liés l'un à l'autre par environ et les deux atomes dans l'oxyde nitrique NO sont connectés par environ . Des liaisons quadruples ne sont pas impossibles mais sont très rares.


title: Liaison chimique

text: Le type de liaison dépend de la différence d'électronégativité et de la distribution des orbitales possibles dans les atomes liés. Plus l'électronégativité est importante, plus l'électron est attiré par un atome particulier et plus la liaison a un caractère ionique. Si l'électronégativité est faible, la liaison est covalente.


title: Liaison chimique

text: La liaison covalente est l'interaction entre les atomes d'une molécule. Cette liaison peut être non polarisée, si les atomes ont pratiquement la même électronégativité, ou polarisée si la différence entre leurs électronégativités reste inférieure à 1,7 (valeur conventionnelle). Au-delà de cette valeur, l'interaction est dite ionique. Une liaison covalente (polarisée ou non) peut être simple, double ou triple.


title: Liaison chimique

text: Voir les articles Liaison σ et Liaison π pour l'explication CLOA habituelle des liaisons non polaires.


title: Liaison chimique

text: La liaison covalente coordinative est une liaison spéciale dans laquelle les électrons de liaison proviennent d'un seul des atomes, mais sont approximativement partagés également par les deux dans une orbitale. Cette configuration est différente d'une liaison ionique avec faible différence d'électronégativité.


title: Liaison chimique

text: Il existe différentes situations pour lesquelles le modèle de Lewis avec mise en commun d'un doublet d'électron n'est pas pertinent. C'est le cas des molécules possédant des électrons délocalisés ou encore le cas de la liaison métallique.


title: Liaison chimique

text: Certaines molécules et certains ions sont mal représentés par une formule de Lewis, et leurs propriétés ne sont pas celles attendues au regard de la formule de Lewis. C'est le cas, en chimie organique, du butadiène CH=CH-CH=CH pour lequel les longueurs de liaisons C-C et C=C ne correspondent pas à ces mêmes liaisons dans l'éthane et dans l'éthylène. C'est aussi le cas, en chimie inorganique, de l'ion sulfate SO qui contient deux liaisons S=O et deux liaisons S-O alors que les quatre liaisons s'avèrent être identiques.


title: Liaison chimique

text: Dans le cas de molécules respectant la règle de Hückel (molécule cyclique possédant 4"n" + 2 électrons délocalisés sur tout le cycle), la structure présente non seulement une stabilité correspondant à l'existence de plusieurs formes de résonance, mais aussi une stabilité supplémentaire appelée « aromaticité ».


title: Liaison chimique

text: C'est le cas du benzène, possédant six électrons délocalisés sur tout le cycle. Il s'agit des six électrons représentés par les trois doubles liaisons du modèle de Lewis. Les six liaisons du cycle ont même longueur alors que la formule de Lewis prévoit que les trois liaisons C-C sont plus longues que les trois liaisons C=C. Historiquement, les chimistes ont pu constater ce phénomène avec les dichlorobenzènes. En considérant la formule de Lewis, il devrait exister deux ortho-dichlorobenzènes (les deux atomes de chlore étant portés soit par une liaison C=C, soit par une liaison C-C) alors qu'expérimentalement, un seul ortho-dichlorobenzène avait été observé.


title: Liaison chimique

text: Dans le cas de composé aromatique hétérocyclique et de benzène substitué, les différences d'électronégativité des parties de l'anneau influencent le comportement chimique qui sinon serait équivalent.


title: Liaison chimique

text: Le maintien en contact des atomes au sein d'un métal s'interprète suivant plusieurs modèles. Cette théorie explique non seulement la stabilité du cristal métallique, mais également le pouvoir conducteur électrique du métal, les électrons se déplaçant dans les bandes délocalisées sur tout le cristal.


title: Liaison chimique

text: Les liaisons intermoléculaires sont aussi connues sous les noms de "liaisons faibles" ou de "liaisons secondaires".


title: Liaison chimique

text: La liaison hydrogène (HB) ou pont hydrogène est une liaison de faible intensité qui relie les molécules. Elle implique un atome d'hydrogène et un atome assez électronégatif (comme l'oxygène par exemple).


title: Liaison chimique

text: La liaison ionique est un type d'interaction électrostatique entre des atomes qui ont une différence d'électronégativité suffisamment importante pour qu'ils soient considérés comme des ions (par exemple la liaison entre Na et Cl au sein d'un cristal ionique). La différence d'électronégativité entre les atomes correspondant est supérieure à 1,7 (cette limite est conventionnelle ; pour cet exemple, χ(Na) = 0,93 et χ(Cl) = 3,16). Cette interaction est considérée comme forte.


title: Liaison chimique

text: La liaison ionique se produit couramment dans les sels métalliques tels que le chlorure de sodium (sel de table). Une caractéristique typique des liaisons ioniques est que les espèces se forment en cristaux ioniques, dans lesquels aucun ion n'est spécifiquement apparié avec un seul autre ion dans une liaison directionnelle spécifique. Au contraire, chaque espèce d'ion est entourée d'ions de charge opposée, et l'espacement entre elle et chacun des ions de charge opposée à proximité est le même pour tous les atomes environnants du même type. Il n'est donc plus possible d'associer un ion à un autre atome ionisé spécifique à proximité. Il s'agit d'une situation différente de celle des cristaux covalents, où les liaisons covalentes entre des atomes spécifiques sont encore perceptibles à partir des distances plus courtes qui les séparent, mesurées par des techniques telles que la diffraction des rayons X.


title: Liaison chimique

text: Les cristaux ioniques peuvent contenir un mélange d'espèces covalentes et ioniques, comme par exemple des sels d'acides complexes tels que le cyanure de sodium, NaCN. La diffraction des rayons X montre que dans NaCN, par exemple, les liaisons entre les cations sodium (Na ) et les anions cyanure (CN ) sont "ioniques", sans ion sodium associé à un cyanure particulier. Cependant, les liaisons entre les atomes C et N dans le cyanure sont covalentes, de sorte que chaque carbone est fortement lié à "un seul" azote, dont il est physiquement beaucoup plus proche qu'il ne l'est des autres carbones ou azotes dans un cristal de cyanure de sodium.


title: Liaison chimique

text: Lorsque de tels cristaux sont fondus dans des liquides, les liaisons ioniques sont rompues en premier car elles ne sont pas directionnelles et permettent aux espèces chargées de se déplacer librement. De même, lorsque de tels sels se dissolvent dans l'eau, les liaisons ioniques sont généralement rompues par l'interaction avec l'eau, mais les liaisons covalentes continuent de tenir. Par exemple, en solution, les ions cyanure, toujours liés ensemble comme des ions CN simples, se déplacent indépendamment à travers la solution, comme le font les ions sodium Na . Dans l'eau, les ions chargés se séparent car chacun d'eux est plus fortement attiré par un certain nombre de molécules d'eau que les uns par les autres. L'attraction entre les ions et les molécules d'eau dans de telles solutions est due à un type de liaison chimique faible de type dipôle-dipôle . Dans les composés ioniques fondus, les ions continuent à être attirés les uns vers les autres, mais pas de manière ordonnée ou cristalline.


title: Liaison chimique

text: La liaison halogène (XB) est une liaison de faible intensité qui peut se former entre un atome d'halogène déficient en densité électronique (acide de Lewis) (I > Br > Cl > F) et un autre atome riche en électron (O = N > S) (base de Lewis). On trouve un grand nombre d'exemples de liaisons halogènes dans les systèmes biologiques. Par exemple, l'interaction entre la thyroxine et son récepteur est du type liaison halogène.


title: Liaison chimique

text: La liaison de van der Waals est une interaction de faible intensité entre atomes, molécules, ou une molécule et un cristal. Elle est due aux interactions entre les moments dipolaires électriques des deux atomes mis en jeu. Aucun électron n'est mis en commun entre les deux atomes.


title: Liaison chimique

text: Il existe trois types de liaisons chimiques : ce sont les liaisons simples, les liaisons doubles et les liaisons triples. En effet, Le type d'une liaison chimique dépend du nombre d'électrons partagé entre les atomes liés :


title: Liaison chimique

text: Ce nombre d'électrons partagés entre les atomes dépend de la structure électronique de ces atomes et donc, des règles de l'octet et du duet.


title: Theales

text: Les Theales sont un ordre de plantes dicotylédones. Pour la et cet ordre n'existe pas. Certaines familles, comme les Théacées, sont alors placées parmi les "Ericales".


title: Theales

text: En il comprend les 18 familles suivantes :


title: Liaison covalente

text: Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes. C'est une des forces qui produisent l'attraction mutuelle entre atomes.


title: Liaison covalente

text: La liaison covalente implique généralement le partage équitable d'une seule paire d'électrons, appelé doublet liant. Chaque atome fournissant un électron, la paire d'électrons est délocalisée entre les deux atomes. Le partage de deux ou trois paires d'électrons s'appelle respectivement « liaison double » et « liaison triple ».


title: Liaison covalente

text: Au contraire des liaisons ioniques où les atomes sont liés par attraction coulombienne non-directionnelle, les liaisons covalentes sont fortement directionnelles. En conséquence, les molécules liées par covalence tendent à adopter des formes caractéristiques possédant des angles de liaison spécifiques.


title: Liaison covalente

text: Une liaison covalente est une liaison dans laquelle deux électrons de valence sont partagés entre deux non-métaux. Dans ce type de liaison, il doit y avoir une différence d’électronégativité inférieure à 1,7 sur l’échelle de Pauling. Il y a formation d’une liaison covalente (sauf pour les liaisons de coordinence) lorsqu’il y a un recouvrement de deux orbitales atomiques ayant chacune un électron de valence. Grâce à ce recouvrement, il y aura la formation d’une seule et unique orbitale commune comme le montre la figure plus bas. Ce recouvrement d’orbitales atomiques conduit à la formation d’une orbitale moléculaire (non illustrée). Il y a un partage d’électrons entre deux atomes d’hydrogène afin de former une seule molécule de dihydrogène. Cette liaison covalente est présentée comme étant : H–H.


title: Liaison covalente

text: L'idée de la liaison covalente remonte à Lewis, qui en 1916 décrit le partage de paires d'électrons entre atomes. Il présenta la « notation de Lewis » dans laquelle les électrons de valence (de la couche électronique externe) sont représentés comme des points autour des symboles atomiques. Les paires d'électrons situés entre les atomes représentent les liaisons covalentes et les paires multiples représentent des liaisons doubles ou triples.


title: Liaison covalente

text: Tandis que l'idée des paires partagées d'électrons fournit une image qualitative efficace de la liaison covalente, la mécanique quantique est nécessaire pour comprendre la nature de ces liaisons et pour pouvoir prévoir les structures et les propriétés des molécules simples. En 1927, Walter Heitler et Fritz London furent crédités de la première explication quantique correcte de la liaison chimique, spécifiquement celle de la molécule de dihydrogène.


title: Liaison covalente

text: Leur travail était basé sur le modèle de liaison de valence, qui suppose qu'une liaison chimique est formée lorsqu'il y a un bon recouvrement entre orbitales atomiques. Ces orbitales sont connues pour avoir des angles spécifiques les unes avec les autres. Le modèle de la liaison de valence peut donc prévoir avec succès les angles de liaison observés dans des molécules simples.


title: Liaison covalente

text: Aujourd'hui le modèle des liaisons de valence a été en grande partie supplanté par le modèle des orbitales moléculaires. Dans ce modèle, lorsque les atomes se rapprochent, leurs orbitales atomiques interagissent et forment alors un ensemble d'orbites moléculaires qui s'étend sur toute la molécule.


title: Liaison covalente

text: La moitié de ces orbites tend à être des orbitales liantes et l'autre moitié anti-liantes.


title: Liaison covalente

text: Les électrons des orbitales liantes provoquent la formation d'une liaison chimique, alors que ceux des orbitales anti-liantes tendent à les empêcher. La formation d'une liaison chimique n'est possible que lorsque les électrons occupant des orbitales liantes sont plus nombreux que ceux occupant des orbitales anti-liantes.


title: Liaison covalente

text: La différence entre le nombre de paires d'électrons contenues dans des orbitales liantes et anti-liantes détermine l'ordre de liaison.


title: Liaison covalente

text: Par exemple, dans une molécule diatomique, il y a une liaison simple qui se forme s'il y a un excès de deux électrons dans les orbitales liantes (), une liaison double si quatre électrons sont en excès () et une liaison triple si cet excès est de six électrons (). Les liaisons triples sont relativement rares dans la nature ; on en trouve par exemple dans le monoxyde de carbone (CO).


title: Liaison covalente

text: L'ordre de liaison n'a pas besoin d'être un nombre entier et les liaisons peuvent être délocalisées sur plus de deux atomes. Par exemple, dans le benzène, l'ordre de liaison entre deux atomes de carbone adjacent est de 3/2. Les électrons des orbitales liantes sont répartis uniformément sur chacun des 6 atomes de carbone : c'est la résonance (chimie). D'autres exemples sont les anions dérivés du dioxygène : l'ajout d'électrons dans des orbitales π* antiliantes fait passer l'ordre de liaison de 2 à 3/2 pour le superoxyde et à 1 pour le peroxyde .


title: Liaison covalente

text: Les longueurs et les énergies de dissociation des liaisons sont inversement proportionnelles à l'ordre de liaison : plus l'ordre de liaison est élevé, plus cette liaison est courte et forte.


title: Liaison covalente

text: Lorsque les électrons sont délocalisés sur de nombreux atomes, on a une liaison métallique.


title: Liaison covalente

text: La liaison covalente se produit le plus fréquemment entre des atomes d'électronégativités semblables. La différence de niveau d'énergie entre les deux atomes n'est pas suffisante pour produire le transfert d'électrons d'un atome vers l'autre. Cependant, la répartition des électrons dans une liaison covalente entre atomes différents ne sera pas exactement symétrique. En effet, la densité électronique sera déplacée vers l'atome le plus électronégatif : la liaison covalente est polarisée. La direction de la polarisation est donnée par des charges partielles (Δ+ pour l'atome le moins électronégatif et Δ- pour le plus électronégatif). Plus la différence d'électronégativité est grande entre les atomes, plus les charges partielles sont élevées : la liaison est polarisée et a un caractère « ionique ». Les liaisons covalentes sont plus communes entre non-métaux, tandis que la liaison ionique est plus fréquente lorsqu'un ou chacun des deux atomes est un métal.


title: Liaison covalente

text: Dans une liaison comme H–Cl, les électrons ne sont pas rigoureusement au centre de la liaison. En effet, le noyau du chlore () contient 17 protons tandis que l'hydrogène () n'en contient qu'un seul. Par conséquent, des électrons de valence placés entre les deux noyaux seront plus attirés par le noyau du chlore que par le noyau de l'hydrogène.


title: Liaison covalente

text: L'électronégativité est ainsi une grandeur servant à décrire par quel atome les électrons seront le plus attirés.


title: Liaison covalente

text: Dans une liaison covalente, plus le nombre de liaisons augmente, plus cela requiert de l'énergie pour les briser. Le bris d'une liaison covalente est un processus endothermique (qui requiert de l'énergie) tandis que la formation d'une liaison covalente est un processus exothermique. Pour calculer la variation d'enthalpie dans une réaction chimique, il est nécessaire de calculer la différence entre l'énergie requise pour rompre les liaisons dans les réactifs et l'énergie requise pour former les liaisons dans les produits :


title: Liaison covalente

text: Par exemple, pour déterminer si la réaction est exothermique ou endothermique à l'aide de la formule précédente :


title: Liaison covalente

text: Cette réaction est exothermique : il est donc plus favorable de former HCl.


title: Liaison covalente

text: Il y a une variation de l'énergie potentielle du système lors du rapprochement de deux atomes d'hydrogène. L'énergie potentielle relative du système est égale à zéro, lorsque les deux atomes d'hydrogène sont isolés et extrêmement éloignés l'un de l'autre. Cette énergie potentielle nette est l'énergie qui se définit comme étant l'attraction et la répulsion entre des particules chargées qui sont, dans ce cas, les électrons (charge négative) et les protons (charge positive). Il y a une répulsion lorsque deux protons ou encore deux électrons essaient de s'approcher et il y a une attraction lorsqu'un électron et un proton essaient de s'approcher. Puisque naturellement, un système tend à atteindre un état d'énergie minimale, la formation d'une molécule de dihydrogène avec deux atomes d'hydrogène isolés est favorable, puisque cela demande moins d'énergie. Lorsque les noyaux des atomes d'hydrogène se rapprochent l'un de l'autre, l'énergie potentielle diminue jusqu'au moment où la distance entre les noyaux est de , ce qui correspond au niveau énergétique minimum du système. Si la distance entre les noyaux des atomes d'hydrogène devient inférieure à , l'énergie potentielle augmente à cause des répulsions. Donc, une liaison covalente a des effets au niveau de l'énergie.


title: Liaison covalente

text: En utilisant les résultats de la mécanique quantique, il est en théorie possible de calculer la structure électronique, les niveaux d'énergie, les distances et les angles de liaisons, les moments dipolaires et le spectre électromagnétique de molécules simples. Malheureusement, en pratique, les distances et les angles de liaisons ne peuvent pas être raisonnablement prévues par la mécanique quantique car les calculs sont trop lourds et trop complexes. À la place, on utilise des approximations sans réel fondement théorique (méthodes de Slater), mais qui donnent des résultats plutôt précis.


title: Liaison covalente

text: En ce qui concerne les molécules plutôt simples, les calculs des niveaux d'énergie aboutissent généralement à des résultats assez précis pour déterminer l'Enthalpie standard de formation et l'énergie de la barrière d'activation cinétique de celles-ci.


title: Dilleniidae

text: Les Dilleniidae sont une sous-classe de plantes dicotylédones. D'après William J. Kersten (1979), 80 % des espèces hyper-accumulatrices de nickel appartiennent à cette sous-classe. En classification de Cronquist (1981) elle comprend 13 ordres :En et , cette sous-classe n'existe pas.


title: Adhésif

text: Un adhésif est un matériau qui permet de faire adhérer entre eux des objets. Selon la nature des objets à assembler (notamment son aspect de surface : rugosité, porosité), on utilise différents types d'adhésifs, dont la structure chimique va ou non réagir avec la surface des pièces assemblées.


title: Adhésif

text: La plupart des matériaux ne collent pas entre eux car pour que deux objets adhèrent, il faut d'une part que les atomes des matériaux composant les objets exercent une force d'attraction sur ceux de l'autre. Et il faut d'autre part que de nombreux atomes soient proches pour que cette force soit importante.


title: Adhésif

text: Or, les objets faits de matériaux rigides présentent en général une surface rugueuse. Si l'on met en contact deux objets, seul le sommet des aspérités se touchent, et de ce fait ils ne collent pas (voir Rugosité et adhésion). L'adhésif, au contraire, « contourne » la rugosité de manière à entrer en contact avec la majeure partie de la surface de chacun des objets, quand bien même elle est rugueuse.


title: Adhésif

text: En l'absence d'un tel mécanisme de contournement de la rugosité, la surface réellement en contact est trop faible, et l'adhésion est très faible. C'est la raison pour laquelle la plupart des objets n'adhèrent pas entre eux.


title: Adhésif

text: Un adhésif résiste au décollement non seulement parce qu'il faut une force élevée pour commencer le décollement, mais plus encore parce qu'il faut fournir une énergie importante pour propager le décollement.


title: Adhésif

text: On classe les adhésifs selon la façon dont ils contournent la difficulté de la rugosité :


title: Adhésif

text: On classe les adhésifs selon le type de solvant qu'ils utilisent, selon leur composition chimique, et selon les matériaux qu'ils sont aptes à relier. Ces choix permettent de viser l'optimum d'adhésion, souvent situé à la limite entre rupture adhésive et rupture cohésive.


title: Adhésif

text: Les adhésifs destinés à du bois, du carton, du papier sont relativement épais et peu fluides. Leur principe d'action est basé sur le déploiement de molécules longues qui vont s'accrocher aux aspérités de la texture du matériau support. Le solvant utilisé est généralement de l'eau. Une fois en place et sec, ils ne peuvent être ôtés que par action mécanique (grattage, abrasion).


title: Adhésif

text: Les adhésifs destinés à des matières plastiques varient énormément en fonction des matières à assembler : le solvant de l'adhésif est choisi, selon le cas, pour ne pas altérer le plastique, ou au contraire pour le dissoudre localement de manière à souder les pièces.


title: Adhésif

text: Certains adhésifs se présentent sous la forme d'un couple de produits à assembler pour obtenir la colle : une base et un réactif. Ceci permet de disposer d'un produit à prise très rapide à tout moment, sans risquer de le voir prendre durant la période de stockage sous la forme de deux produits stables distincts.Les amidons et les dextrines sont issus du maïs, du froment, des patates et du riz. Ils sont surtout utilisés dans le collage des textiles, des papiers, cartons et revêtements muraux.


title: Adhésif

text: Les adhésifs de cellulose sont utilisés pour coller le plomb, l'étoffe et le papier.


title: Adhésif

text: Les gommes humidifiées permettent une adhésion de produits, comme les timbres et les enveloppes.Parmi les adhésifs organiques issus des protéines animales, on trouve les colles fabriquées par le collagène, constituant des tissus conjonctifs et des os des mammifères, et des poissons, la colle de l'albumine sanguine, utilisée dans l'industrie du contreplaqué, et la colle fabriquée par la caséine, protéine du lait, employée dans le collage du bois et dans la peinture. Les adhésifs synthétiques ont un domaine d'utilisations plus étendu que les adhésifs naturels. La plupart des adhésifs synthétiques forment des polymères, des chaînes et des réseaux solides qui collent durablement les surfaces. On les utilise pour coller les contreplaqués à l'extérieur, les plaquages de menuiseries, les cloisons


title: Adhésif

text: Les colles à résine thermodurcissable se transforment en solides durs et résistants à la chaleur en présence d'un catalyseur ou sous l'action de la chaleur. Ces colles sont utilisées en construction, pour coller les différentes parties métalliques d'avions, de fusées


title: Adhésif

text: Les résines thermoplastiques deviennent molles lorsqu'elles sont chauffées. Elles sont utilisées pour coller le bois, le verre, le caoutchouc, le métal et les matériaux en papier.


title: Adhésif

text: Les adhésifs élastomères, tels que les mastics du caoutchouc synthétique ou naturel, sont utilisés pour fixer des matériaux flexibles sur des matériaux rigides.


title: Adhésif

text: Les adhésifs synthétiques peuvent être à mise en œuvre physique (AMOP) ou à mise en œuvre chimique (AMOC).


title: Zingiberales

text: L'ordre des Zingiberales regroupe des plantes monocotylédones.


title: Zingiberales

text: En , en et en cet ordre comprend les huit mêmes familles :


title: Zingiberaceae

text: Les Zingiberaceae (Zingibéracées) sont une famille de plantes à fleurs (angiosperme) monocotylédones regroupant environ 1600 espèces réparties en une cinquantaine de genres.


title: Zingiberaceae

text: Ce sont des plantes herbacées pérennes, productrices d'huiles essentielles, des régions tropicales.


title: Zingiberaceae

text: Le nom vient du genre-type "Zingiber" dérivé du sanskrit "srngam", (corne, trompe), et "vera", (corps, racine) – racine en forme de trompe – qui fut transposé en grec puis en latin "zingiberi" et "gingiber", devenant « gingembre » en français (« ginger » en anglais). Nom qui se réfère à l'épice provenant d'Inde.


title: Zingiberaceae

text: Dans cette famille, plusieurs espèces sont utilisées comme épices ou condiments, notamment :


title: Zingiberaceae

text: Selon :


title: Terbium

text: Le terbium est un élément chimique, de symbole Tb et de numéro atomique 65. C'est un métal gris argenté de la famille des lanthanides appartenant au groupe des terres rares.


title: Terbium

text: L'appellation terbium, provient de l'endroit, Ytterby près de Stockholm en Suède, où l'on a découvert le minerai dans lequel ont également été identifiées plusieurs autres terres rares. Les éléments chimiques yttrium, erbium et ytterbium partagent la même étymologie.


title: Terbium

text: On extrait aujourd'hui le terbium du sable de monazite (teneur d'environ 0,03 %) comme beaucoup d'autres lanthanides.


title: Terbium

text: Le terbium est une ressource non renouvelable. Une publication du Centre national de la recherche scientifique français avait même prévu son épuisement pour 2012.


title: Terbium

text: En 1789, le chimiste finlandais Johan Gadolin identifie un nouvel oxyde (ou « terre ») dans un échantillon d'ytterbite (rebaptisée plus tard « gadolinite » en son honneur). Cette nouvelle roche avait été découverte deux ans auparavant par le lieutenant Carl Axel Arrhenius près du village d'Ytterby en Suède. Ces travaux sont confirmés en 1797 par Anders Gustaf Ekeberg qui baptise le nouvel oxyde "yttria".


title: Terbium

text: Près d'un demi-siècle plus tard, le Suédois Carl Gustav Mosander parvient à isoler plusieurs terres rares (cérium, lanthane et didyme) grâce à de nouveaux procédés de cristallisation fractionnée. Convaincu que l"'yttria" extraite de la gadolinite est également un mélange, il décide d'y chercher certains de ces nouveaux composés. À l'automne 1842, il parvient à isoler deux oxydes, l'un blanc (donnant des sels incolores), qu'il considère comme le véritable yttrium, et l'autre jaune (donnant des sels roses), qu'il décide de nommer « odinium » en l'honneur du dieu Odin de la mythologie nordique. Avant de publier les résultats de ces recherches en 1843, Mosander achève une étape supplémentaire de fractionnement des oxalates de ces composés et découvre un troisième oxyde. Il décide de conserver le terme "yttria" pour la fraction incolore (oxyde d'yttrium pur) et nomme la fraction jaune « erbine » et la fraction rose « terbine », toujours en rappel du village d'Ytterby.


title: Terbium

text: Durant les décennies qui suivent, les découvertes de Mosander sont remises en question. En 1860, son compatriote Nils Johan Berlin reprend l'étude de l"'yttria" brute et parvient à en isoler deux oxydes. Il en considère un comme étant de l'oxyde d'yttrium pur et identifie l'autre comme l'erbine de Mosander, malgré le fait qu'il donne des sels colorés en rose. Il ne trouve par contre aucune trace de la terbine. Ces expériences sont répétées en 1864 à Göttingen par Friedrich Otto Popp et à Genève par Marc Delafontaine, avec des conclusions opposées : le premier ne trouve aucun autre élément que l'yttrium et prétend que les autres composés sont des oxydes déjà connus (du cérium et du didyme), alors que le second soutient l'existence à la fois de l'erbine et de la terbine. Puis en 1866, c'est au tour de Robert Bunsen et de son assistant Johan Bahr de l'Université d’Heidelberg de réitérer le processus de séparation. Ils reconnaissent que les sels d'yttrium sont incolores et que leurs solutions ne présentent pas de bandes d'absorption, alors que les sels d'erbium ont une belle coloration rose et que leurs solutions donnent un spectre d'absorption tout à fait différent de celui du didyme. Mais ils ne trouvent aucun autre composé.


title: Terbium

text: Ainsi, la confusion s'installe et les noms choisis par Mosander sont intervertis. Delafontaine a beau rétorquer que l'erbine de Berlin et de Bahr et Bunsen n'est autre que la terbine de Mosander, et qu'il détient les preuves de l'existence de la vraie erbine (celle de Mosander), il n'est pas entendu. Pendant plusieurs années, le terbium disparaît de la liste des éléments connus et se trouve ainsi absent de la première version du tableau périodique des éléments de Dmitri Mendeleïev en 1869. Les Suédois Per Teodor Cleve et tentent de vérifier en 1872 l'hypothèse de Delafontaine, mais échouent une fois de plus à isoler autre chose que l'erbium (au sens de Bahr et Bunsen). L'existence de ce dernier fait bientôt l'unanimité au sein de la communauté scientifique, grâce à sa détection dans le spectre solaire par l'astronome américain Charles Augustus Young la même année.


title: Terbium

text: C'est finalement dans un autre minerai, la samarskite, que Delafontaine finit par retrouver la trace de l'erbine jaune de Mosander. Il pense un temps la renommer « mosandrium » en l'honneur du chimiste suédois, puis s'accorde avec son compatriote Jean Charles Galissard de Marignac pour conserver le nom de terbine :


title: Terbium

text: Dans une note antérieure, j'ai proposé d'appliquer au radical de cette terre jaune, le nom de Mosandrium, quoique ce soit le vrai erbium de Mosander ; ce changement me semblait justifié par la notoriété qu'ont les travaux de M. Bunsen et de M. Cléve et qui rend impossible d'enlever à leur terre rose son nom impropre d'erbine, sans créer une confusion regrettable. M. Marignac pense qu'il serait préférable de ne pas créer un nouveau nom et qu'il vaut mieux compléter l'interversion des noms en appelant terbine la terre jaune (erbine Mosander non Bunsen), et erbine la terre rose (terbine de Mosander). Je me rangerai volontiers à cet avis [...]


title: Terbium

text: En 1878, ses travaux sont confirmés par Marignac, qui isole lui-même le terbium de la gadolinite. Parallèlement, l'Américain John Lawrence Smith publie la découverte d'une nouvelle terre jaune dans la samarskite, à laquelle il choisit de donner le nom de « mosandrum ». Marignac l'analyse et déclare qu'elle n'est rien d'autre que la terbine dont Delafontaine et lui-même viennent de prouver l'existence, ce qui donne lieu à une vive dispute entre les trois scientifiques. Ces découvertes sont définitivement ratifiées par la publication en 1882 des 194 lignes du spectre du terbium par le chimiste britannique Henry Enfield Roscoe.


title: Terbium

text: Le terbium est un métal d'aspect gris argenté. Comme les autres membres de la famille des lanthanides, il est malléable, ductile et assez mou pour être coupé avec un couteau. Il est assez stable dans l'air, et existe sous deux formes allotropiques, avec un changement de phase à .


title: Terbium

text: Comme toutes les terres rares lourdes, le terbium présente une structure cristalline en empilement compact hexagonal. En dessous de son point de Curie (), il montre un agencement ferromagnétique simple avec les moments alignés selon l'axe b du plan basal. Au-dessus de T, l'élément ne devient pas immédiatement paramagnétique, mais atteint plutôt un état antiferromagnétique particulier qui persiste jusqu'à sa température de Néel (). Cet agencement, connu sous le nom d'antiferromagnétisme hélicoïdal, est caractérisé par le fait que tous les moments magnétiques d'une même couche sont parallèles et orientés selon un angle fixe par rapport aux moments des couches adjacentes. Ils tournent ainsi autour de l'axe c à la manière d'une vis ou d'une hélice. Le dysprosium partage ces caractéristiques particulières pour d'autres températures. Ces deux éléments présentent de plus une magnétostriction élevée.


title: Terbium

text: Le cation terbium(III) exhibe une importante fluorescence de couleur verte. Elle implique une transition D → F dont la bande d'émission principale est située à , avec un temps de vie de 0,1 à .


title: Terbium

text: La valence la plus commune dans les composés solides est de III. Un valence de IV est connue pour le métal dans son dioxyde (TbO) et son tétrafluorure (TbF). Le terbium forme également plusieurs oxydes non stœchiométriques de composition approximative TbO. En solution, le métal existe seulement à l'état trivalent : [Tb(HO)].


title: Terbium

text: Le terbium forme un certain nombre de composés binaires avec des éléments comme l'oxygène (TbO, TbO, TbO, TbO), l'hydrogène (TbH, TbH), les halogènes (TBF, TbF, TbI), l'azote (TbN), le phosphore (TbP), le soufre (TbS), le sélénium (TbSe) et le tellure (TbTe), ainsi qu'avec le carbone, le silicium, le bore, l'arsenic et l'antimoine.


title: Terbium

text: À l'état naturel, le terbium ne possède qu'un seul isotope stable : Tb. C'est donc un élément mononucléidique et monoisotopique.


title: Terbium

text: Trente-six radioisotopes synthétiques ont été caractérisés, du terbium 135 au terbium 171. Les plus stables sont le terbium 158, avec une demi-vie de , et le terbium 157, avec une demi-vie de . Les deux modes de désintégration principaux sont la capture électronique, qui se traduit par la production d'isotopes du gadolinium, et la désintégration bêta moins, résultant en isotopes du dysprosium.


title: Terbium

text: L'élément possède également 27 isomères nucléaires, dont le plus stable, Tb, a une demi-vie de .


title: Terbium

text: Le terbium est présent en combinaisons avec d'autres terres rares dans plusieurs minéraux, comme le xénotime (1 % d'oxyde de terbium), l'euxénite (1,3 %), ou encore la cérite, la monazite et la gadolinite. L'élément a également été détecté dans la matière stellaire. Son abondance dans la croûte terrestre est estimée à , il est donc deux fois plus commun que l'argent.


title: Terbium

text: En 2018, les principales ressources minières sont situées en Chine, aux États-Unis, au Brésil, en Inde, au Sri Lanka et en Australie. Les réserves en terbium étaient estimées à et la production mondiale est d'environ par an (donnée 2001), mais en avril dans la revue Nature des chercheurs japonais estiment que les gisements nouveaux détectés et explorés à l'Est du Japon depuis quelques années représentent sur environ de tonnes de terres rares, situées dans le sédiment marin, à plus de de profondeur ; sur , le fond contiendrait là plus de 16 millions de tonnes d'oxydes de terres rares, soit 420 ans d'approvisionnement mondial de terbium (et aussi 620 ans d'approvisionnement mondial d'Europium, 780 ans de réserve d'yttrium, 730 ans pour dysprosium, selon une publication d'avril 2018 dans Scientific Reports ; cette ressource ne pourrait toutefois pas être exploitée avant 2023 étant donné les coûts et difficultés d'accès.


title: Terbium

text: Les procédés d'extraction du terbium sont similaires à ceux des autres lanthanides. L'élément est séparé des autres terres rares par des méthodes basées sur l'échange d'ions, qui sont relativement faciles et plus rapides que les techniques de cristallisation fractionnée. Le métal est obtenu à partir de son trifluorure (TbF) ou de son trichlorure (TbCl) anhydres par réduction thermique avec le calcium métallique dans un creuset en tantale. Il peut ensuite être purifié par refusion sous vide.


title: Terbium

text: Le prix d'un gramme de terbium pur à 99,9 % était d'environ 40 dollars américains en 2015.


title: Terbium

text: Les composés des ions trivalents de plusieurs lanthanides fluorescent après stimulation par des rayons UV ou une décharge électrique. Cette particularité en fait des composants de choix pour la conception des luminophores. Ainsi, la fluorescence verte du terbium connaît trois principales applications industrielles : tubes cathodiques des téléviseurs et des écrans d'ordinateurs, tubes fluorescents trichromatiques pour l'éclairage et radiographie médicale (transformation des rayons X en lumière visible).


title: Terbium

text: À plus petite échelle, les propriétés optiques du terbium sont également utilisés en biochimie. Ainsi, une méthode spectrophotométrique de détection des spores bactériennes a été proposée. Elle repose sur l'addition de chlorure de terbium à un lysat d'endospores. L'acide dipicolinique, qui est un marqueur chimique unique des spores, chélate l'ion terbium(III) et forme un complexe qui montre une fluorescence intense dans le spectre visible.


title: Terbium

text: Enfin, de manière plus anecdotique, la fluorescence verte du terbium est utilisée comme moyen de protection contre la contrefaçon des billets de la monnaie européenne.


title: Vlaamse Leeuw

text: Vlaamse Leeuw est l'expression néerlandaise désignant le "« lion des Flandres »" (qui orne notamment le blason des comtes de Flandre).