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Titolo: "Berlusconi il più grande italiano di sempre. Il mio lato A? Meglio il B, o lo Z..."

Così Maria Rosaria Rossi, la "badante" di Silvio ora capo dello staff 
azzurro
 
Bella gente al servizio del "nano". Incapaci, senza personalità, cultura 
politica, mediocri, etc. Sarà perché un "mediocre" come Berlusconi, per 
comandare ed essere autorevole, deve circondarsi di adulatori stupidi, 
pavidi e senza personalità?
-- 
Toby Burns
 
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"Toby Burns"  ha scritto nel messaggio 
news:IXKJu.21017$Th2....@tornado.fastwebnet.it...
 
Così Maria Rosaria Rossi, la "badante" di Silvio ora capo dello staff
azzurro
 
Bella gente al servizio del "nano". Incapaci, senza personalità, cultura
politica, mediocri, etc. Sarà perché un "mediocre" come Berlusconi, per
comandare ed essere autorevole, deve circondarsi di adulatori stupidi,
pavidi e senza personalità?
-- 
Toby Burns
 
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Il perossido di idrogeno (noto anche come acqua ossigenata) è il più 
semplice dei perossidi. La sua formula chimica è H2O2. Fu sintetizzato per 
la prima volta nel 1818 da Louis Jacques Thénard. La sua molecola non è 
planare: i due legami O-H formano tra loro un angolo diedro di 111°.
 
 
 
Indice  [nascondi]
1 Proprietà chimiche
2 Produzione
3 Concentrazione in volumi
4 Applicazioni 4.1 Come disinfettante
4.2 Come decolorante
4.3 Come propellente per razzi
 
5 Note
6 Bibliografia
7 Voci correlate
8 Altri progetti
9 Collegamenti esterni
 
 
Proprietà chimiche[modifica sorgente]
 
A temperatura ambiente è un liquido incolore, acquoso, corrosivo, che emana 
un caratteristico odore pungente. Per questo non è mai utilizzato puro, ma 
in soluzione acquosa.
 
Si decompone convertendosi in acqua e ossigeno attraverso la seguente 
reazione esotermica:[3]
2H2O2 → 2H2O + O2
l'aumento della temperatura provocato dall'emissione di calore rende il 
sistema ancora meno stabile, provocando una reazione di dissociazione a 
catena. La decomposizione è inoltre catalizzata dalla presenza di ioni 
metallici, specialmente del ferro.
 
Lo stato d'ossidazione di ossigeno in acqua ossigenata è -1: essendo uno 
stato intermedio tra gli stati 0 e -2 il perossido di idrogeno può 
funzionare sia da ossidante sia da riducente:
Come ossidante: H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2OCome riducente: H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-
Mentre la prima reazione è favorita in ambiente acido, la seconda è favorita 
in ambiente basico.
 
È interessante notare come l'acqua ossigenata possa funzionare da ossidante 
o riducente estremamente ecologico: infatti quando si comporta da riducente 
si ossida a dare ossigeno mentre quando si comporta da ossidante dà acqua, 
due composti dotati di potere inquinante nullo. Queste proprietà hanno fatto 
sì che alcuni processi chimici industriali (processi della green chemistry) 
utilizzino l'acqua ossigenata come reagente in modo da minimizzare il 
proprio impatto ambientale. Un esempio è l'impiego di acqua ossigenata e 
acido peracetico al posto del cloro come sbiancante per la polpa di legno 
nella produzione della carta.[4]
 
L'acqua ossigenata è inoltre usata come precursore di iniziatori radicalici 
utilizzabili in reazioni di polimerizzazione radicalica. Ad esempio l'azione 
dell'acqua ossigenata su sali acquosi di Fe2+ produce radicali HO• secondo 
la reazione:
Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + HO- + HO•
Il perossido di idrogeno è un acido un po' più forte di acqua; in soluzioni 
acquose esso presenta un pKa di 11,75, corrispondente alla reazione:
H2O2 + H2O ↔ H3O+ + HO2-
La particolare struttura chimica fa sì che l'acqua ossigenata venga 
utilizzata per la sintesi di acidi organici percarbossilici mediante 
trattamento delle anidridi corrispondenti o degli acidi stessi.
 
Produzione[modifica sorgente]
 
 
 
 
 
Serbatoio per il trasporto dell'acqua ossigenata.
L'acqua ossigenata è preparata in laboratorio facendo reagire perossido di 
bario e acido solforico:[3]
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2
Industrialmente, è prodotto con svariati processi. Uno dei più diffusi è 
quello che utilizza l'elettrolisi dell'acido solforico o del bisolfato di 
ammonio (NH4HSO4), seguito dall'idrolisi dello ione perossidisolfato 
(S2O82-) che si viene a formare. Un altro processo passa invece per 
l'auto-ossidazione dell'idrochinone (p-C6H4(OH)2) o uno dei suoi derivati.
 
Concentrazione in volumi[modifica sorgente]
 
 
 
 
 
Effetti di una soluzione di perossido di idrogeno concentrata al 35% sulla 
pelle
L'acqua ossigenata si trova in commercio sotto forma di soluzione acquosa. 
Per indicare la concentrazione di acqua ossigenata si indicano i cosiddetti 
"volumi", che indicano il numero di litri di ossigeno che possono essere 
sviluppati in condizioni normali da un litro di soluzione acquosa di 
H2O2.[3] Ad esempio un litro di soluzione di H2O2 a 5 volumi può sviluppare 
5 litri di ossigeno, e corrisponde a una concentrazione dell'1,46% in peso.
 
L'utilizzo dell'indicazione dei "volumi" di una certa diluizione di 
perossido di idrogeno, differisce dall'indicazione delle concentrazioni in 
percentuale e l'utilizzo di questi due metodi di misurazione è talvolta 
causa di errore. Per ovviare a questo, esistono formule di conversione che 
permettono di passare da concentrazione percentuale a volumi e viceversa.
 
In genere i fornitori per laboratori di analisi chimiche indicano la 
concentrazione percentuale dell'acqua ossigenata, mentre i produttori di 
articoli destinati all'uso domestico indicano i "volumi". Qui di seguito è 
riportato un elenco con le due misure di concentrazione a confronto:
Perossido di idrogeno 3% corrisponde a volumi 10
Perossido di idrogeno 3,6% corrisponde a volumi 12
Perossido di idrogeno 10% corrisponde a volumi 34
Perossido di idrogeno 30% corrisponde a volumi 111
Perossido di idrogeno 40% corrisponde a volumi 154
 
Concentrazioni elevate sono molto tossiche, anche