mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calce Sodata...Rivenditori (a poco prezzo)

ciao ragassuoli, vi espongo il mio problemino...
Sono alla ricerca di un rivenditore di "Calce Sodata" ergo "Soda Lime" in
confezioni da macropreparativa.... nell'ordine delle decine di chili.
qualcuno ha qualche idea?

> qualcuno ha qualche idea?
A parte la solita Sigma-Aldrich, no.
Ma a cosa serve, in genere?
Tex 



Io ho in mente di usarla per abbattere una corrente che contiene gas
acidi: F2 , HF e anche qualche ipofluorito.
Ho visto che i negozi di subacquea ne hanno confezioni da 5 kg ma io
cercavo qualcosa fra i 20 e i 50 kg...(paura folle di rimanere senza)
Ciao!!!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Variazoine di potenziale di ossidoriduzione standard E°' per le coppie NAD+/NADH + H+, H2O/O2

Domandina di biochimica tanto banale quanto introvabile in giro o_O
come da subject, ho bisogno di clcolare la variazione di potenziale
redox per la coppia NAD+/NADH + H+, H2O/O2.
La E° per la coppia NAD+/NADH + H+ e' di -0,32 V, mentre per H2O/O2 e'
di +0,82V.
Ora NAD+/NADH + H+, si riduce, mentre H2O/O2 si ossida.
A questo punto cosa devo sottrare a cosa? ^_^'
La variazione di poteziale e' data dal potenziale dellla sostanza che si
ossida meno quella di quello che si riduce (in questo caso:
+0,82-(-0,32)=+1,14) o viceversa?
Sul libro di testo non ho trovato nulla in merito, sugli appunti presi a
lezione ho scritto che la differenza e' data dalla sostaza che si ossida
meno quella che si riduce, ma poi non mi tornato i conti del valore
della variazione di energia libera :/
-- 
Mothmor
Dal Silmarillion: "moth" = "crepuscolo" e "mor" = "oscuro"
A quanto dicono, e giusto per bellugìa:
IHGGer #1015  ICQ#97117999

Allora la reazioni che vuoi è:
NADH    +     H+     +1/2O2    --->   NAD+   +H2O
I potenziali sono:
NAD+/NADH   E°=  -0.32V
O2/H2O   E°= 0.89V
Il Delta è è dato da : specie ossidata - specie ridotta, in questo caso:
Delta E= 0.89 + 0.32 =1.21 e il deltaG= nFdeltaE
Comunque sia questa reazione non avviene nella fosforilazione ossidativa se
no si produrrebbe troppo poco  ATP e troppo calore, la reazione di ossido
riduzione passa da 7 intermedi ... ma questa è un altra cosa =)
Spero di averti aiutato .


 Spero di averti aiutato .
Grazie mille per l'aiuto. Se posso approfittarne ancora, sempre sugli
appunti del professore c'e' scritto che deltaG=-nFdeltaE
Quel meno davanti alla formula mi manda a puffo tutti i calcoli, perche'
mi cambia il segno al deltaG :/
Siamo sicuri che quel meno non ci sia?
Venerdi' ho uno scritto su questa parte del programma e non so proprio
dove reperire informazioni se non sulla guida del professore.. :/
-- 
Mothmor

La formula mi risulta giusta n è il numero di elettroni scambiati, f la
costante di faraday e il delta è sei in grado di calcolarlo!


 costante di faraday e il delta è sei in grado di calcolarlo!
Ok, grazie mille ^_^

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fenilidrazina

Qualcuno sa darmi qualche informazione,anche dettagliata su questo compostoe
sugli "effetti collaterali" che puņ avere sull'uomo per inalazione,igestione
etc etc....vi ringrazio
Au revoire

E' un cancerogeno accertato, soprattutto a livello gastrico.
Cerca di evitare l'inalazione e l'ingestione.


Infatti ! ! ! Lo è anche per contatto (molto meno il cloridrato
della base libera). Usala sempre con guanti e sotto cappa. Il
grande Fisher (che da solo impiantò gran parte della chimica
degli zuccheri, e non solo, grazie alla facilità di
cristallizzazione dei fenilidrazoni e degli osazoni dei
monosaccaridi) morì di cancro a causa dell'ignoranza della
pericolosità della stessa.
Ciao
Soviet-Mario

grande Fisher morì di cancro a causa dell'ignoranza della


almeno così ricordo..salvo smentite
sai che differenza.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info rifiuti

Salve a tutti, avrei un problema: un mio amico dovrebbe smaltire della cacca
di cavallo e aveva sentito di certi macchinari che trasformano il letame in
blocchi solidi per poi essere usati come combustibile. La notizia vi sembra
vera? Mi sapreste dire a chi rivolgermi?
Grazie
Paolo R.

 vera?
Ne ha parlato Beppe Grillo in un suo show, ha mostrato anche le immagini del
macchinario... potresti provare una ricerca su un motore per vedere se trovi
il suo sito e scaricare info. Se quello che ho visto non erano c....te,
allora esiste.
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: perchè certa carta non si ricicla?

mi dicono che la carta sporca di alimenti non si deve riciclare
neppure quella accoppiata a plastica o alluminio
neppure la carta termica, fax e scontrini.
ma perchè?
 
 
-- 
Amighista dal 1988
AmigaOne G3-SE 600MHz, 1GB, video Radeon 9200 128DDR, audio
CS4281,
sata SII3114, rete RTL8029, OS 4.1.6 & 4.1FE
http://www.oldfab.webs.com
 
 

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 a quello della polpa "vergine"
 
 
grazie, chiarissimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sublimatori di zolfo

Chiedo scusa per l'intrusione del NG.
Avrei bisogno di un aiuto per reperire un sublimatore di zolfo, che vorrei
utilizzare per prevenire alcune malattie su vegetali.
Non essendo del settore non sono informato su ditte specializzate.
Se qualcunno ne conosce mi faccia sapere.
Grazie anticipatamente a chi risponderà.
Roman Strauss


ma perchè non usi l'apposito zolfo ventilato, ti risparmio le difficoltà e i
risultati di sublimare zolfo su di un vegetale.
andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Punto di congelamento

Qualcuno sa dirmi il punto di congelamento di:
- Alcool isopropilico
- Ammoniaca
Vorrei preparare un additivo lavavetro per l'auto a basso costo ...
Ciao
MARCO


L'ammoniaca congela a -78°C il propan 2-olo a -89°C
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Comonomeri - Copolimeri

Salve a tutti ,
che differenza esiste tra un monomero e un comonomero e quindi tra un
polimero e un copolimero ?
I termini comonomero e copolimero son venuti fuori dagli appunti delle ESami
di Polimeri a Ing. dei Materiali.
Cia a tutti .
-- 
           ..::M::O::R::B::I::L::L::O::..

 di Polimeri a Ing. dei Materiali.
* dell'esame *


 > polimero e un copolimero ?
il concetto è analogo a quello di figlio unico e di gemello.
Un figlio unico esiste da solo, ed il concetto è completo in sé stesso.
Un gemello esiste se e solo se esistono anche altri gemelli, eh he he.
Un copolimero è quindi fatto di mattoncini di tipo diverso (almeno due tipi)
che possono avere, topologicamente parlando, svariate disposizioni relative
: casuali, regolarmente alternate, a blocchi, oppure un comonomero in catena
principale, l'altro in "ponti" trasversali aggiunti a posteriori. Anche
relativamente alla posizione fisica (non topologica) le posizioni relative
possono essere diverse.
Nelle sequenze random e nei reticolati a ponte di solito non ci sono
"anisotropie" evidenti nel materiale (a parte regioni eventualmente amorfe e
cristalline).
Nei copolimeri a blocchi talvolta (in particolare quando i blocchi diversi
non sia amano molto) si formano domini cristallini, amorfi, o entrambi, di
costituzione omogenea sparsi in vario modo (ovviamente le porzioni di catena
si rannicchiano vicine nello spazio ma non sono vicine nella sequenza del
polimero).
Un esempio sono le gomme che contengono domini globulari, amorfi, di catene
polistireniche (che fungono da ammortizzatori), inframmezzati (o meglio
dispersi) da una matrice alifatica in cui le regioni aromatiche sono poco
solubili.
Ciao
Soviet


[CUT]
Grazie per la risposta ... :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soluzioni acquose di NaClO e di KBr

Buongiorno.
 
Per la pulizia energica periodica delle lenti a contatto
utilizzo una soluzione a due componenti.
 
La componente A: NaClO 20 mg, aqua dest. ad 5ml
La componente B: KBr 30 mg, aqua dest. ad 5ml
 
Bisogna mescolarle e lasciarvi le lenti una mezz'ora.
 
Le istruzioni dicono (ovviamente, commercialmente)
di gettare la soluzione A+B dopo ogni utilizzo,
ma io mi domando che succeda, a questa soluzione,
se la conservo per altri utilizzi.
 
Immagino che la carica batterica salirà,
però potrei ri-pastorizzarla prima di ogni utilizzo,
lasciandola in acqua a 75° per qualche minuto...
 
Per il resto, sono da prevedere altri decadimenti?
E la temperatura di pastorizzazione potrebbe avere
conseguenze negative?
 
Grazie, saluti.
Paolo

 ha scritto nel messaggio 
news:59fd96c9-e1e3-4c0c...@l19g2000yqc.googlegroups.com...
Buongiorno.
 
Per la pulizia energica periodica delle lenti a contatto
utilizzo una soluzione a due componenti.
 
La componente A: NaClO 20 mg, aqua dest. ad 5ml
La componente B: KBr 30 mg, aqua dest. ad 5ml
 
Bisogna mescolarle e lasciarvi le lenti una mezz'ora.
 
Le istruzioni dicono (ovviamente, commercialmente)
di gettare la soluzione A+B dopo ogni utilizzo,
ma io mi domando che succeda, a questa soluzione,
se la conservo per altri utilizzi.
 
Immagino che la carica batterica salirą,
perņ potrei ri-pastorizzarla prima di ogni utilizzo,



Ma l'acqua di bromo in questo caso sarebbe piu' efficace
dell'ipoclorito di sodio da quale punto di vista? Come disinfettante?
Come detergente? Entrambe le cose? Perche' finora avrei detto che era
piu' efficace l'ipoclorito.
 
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa
 
 

 utilizzo una soluzione a due componenti.
 
capisco non sia la risposta alla tua domanda, però..
vale la pena risparmiare 5 (10?) euro al mese e rischiare cheratiti, 
congiuntiviti e compagnia cantante?
 


In realtà è una considerazione estremamente azzeccata (anche 
se mi sono scordato di farci cenno).
Quando citavo l'azione potenzialmente lacrimogena di 
eventuali N-cloro ammidi, non ho molto sottolineato il punto 
che dici : quello di un potenziale danno alla salute. Hai 
fatto bene a dirlo. E' uno dei casi in cui un cultore del 
fai da te, fatti i conti rischi-benefici, decide che forse 
non vale la pena se non conoscendo molto bene il fenomeno
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Database Elementi

Ciao a tutti.
Avrei la necessità di eseguire delle query sul database della Tavola
Periodica, in quanto mi occorre trovare in automatico (non a mano prendo
ogni scheda di ogni elemento) i seguenti dati, per ciascun elemento:
1) T fusione
2) T ebollizione
3) Energia 1^a ionizzazione
4) Energia 2^a ionizzazione
5) Energia 3^a ionizzazione
6) Energia 4^a ionizzazione
7) Energia 5^a ionizzazione
Infine dovrei poter trasferire in un file excel per ulteriore elaborazione.
Qualche 'dritta' ?
RikBen

 elemento) i seguenti dati, per ciascun elemento:
Qualche tempo fa avevo avuto la stessa esigenza, e con mia
grande sorpresa non ho trovato niente di particolarmente
utile su Internet! C'erano solo un'infinità di tavole periodiche
di tutti i tipi, ma nessun banalissimo file/database con le
proprietà degli elementi. Probabilmente non avrò cercato bene,
ma nel frattempo per risolvere il problema ho costruito io un
file con i dati che mi servivano, relativi a ciascun elemento.
Il file di testo può essere facilmente convertito in un foglio
excel o un database. Se ti interessa posso inviartelo.
Non ricordo però se ci sono tutti i dati che cerchi, e tra l'altro
non garantisco sull'esattezza e sulla precisione dei dati (che sono
stati estratti a partire da diverse fonti, tramite tecniche di
"reverse engineering" più o meno affidabili e lecite... :-) ).
A.D.

Eh, sapessi quanto ho cercato anch'io!  Pare che non ci sia nulla in rete.
Qualche DB in access l'ho anche trovato, ma non ha le energie di 
ionizzazione, o al massimo ha la prima.
Se il tuo le avesse, sarebbe fantastico!
P.S. Scusate il post doppio, non è stato intenzionale, credevo che il primo 
fosse andato in errore.
"A.D." <isd...@libero.ix> ha scritto nel messaggio 
news:VkgJg.88154$_J1.7...@twister2.libero.it...


 Se il tuo le avesse, sarebbe fantastico!
Ho controllato, niente da fare, non ci sono (non c'č
neanche il primo!). C'č perfino la configurazione elettronica,
ma niente energie di ionizzazione...
Comunque se vuoi ti mando lo stesso il file Excel, cosě magari
se li trovi da qualche parte li aggiungi (anche a mano
eventualmente, non č un lavoro impossibile) cosě arricchiamo
il file e lo mettiamo a disposizione di tutti.
Se mi dai il tuo indirizzo te lo invio.
A.D.

 RikBen
Ciao
	Mavimo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Idrolisi di NaBH4 e successiva filtrazione

 
	In una sintesi a piu' step ho ad un certo punto
duvuto saturare un gruppo alchenico con NaBH4 in soluzione alcoolica
di etanolo e isopropanolo.
Distruggendo successivamente l'eccesso di idruro con acqua, mi si
è formata una soluzione abbastanza colloidale ( credo per la presenza
di borati ) che è abbastanza difficile e rognosa da filtrare, tanto
che , pur avendola filtrata 2 volte, ha sempre una certa opalescenza .
Provero' a rifiltrarla con un filtro di maglie piu' piccole, tuttavia
vi chiedo, c'e' qualcuno che ha mai usato l'NaBH4 e che magari puo'
darmi qualche consiglio sul come filtrare i borati derivanti
dall'idrolisi ?
grazie

 di borati)
mmm ... i borati sono abbastanza solubili in realtà.  Al limite l'acido
borico neutro lo è poco, anche se mi suona nuovo che precipiti in forma
colloidale, visto che in genere è abb. cristallino.
Non hai magari la possibilità di aggiustare il pH della soluzione ? (forse
non resta abbastanza basico)
ciao
Soviet-Mario


Quencha con acqua acida, si dovrebbe sciogliere tutto. Dopodiché puoi fare
delle estrazioni acqua/solvente.
Bye,
Raff
-- 
I gluoni rossi funzionano una volta sola! Usa i gluoni blu, la seconda
volta!
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 dall'idrolisi ?
Non ho mai avuto questi problemi, ma non ho mai lavorato in alcoli.
Ad ogni modo, hai provato con celite?
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: corso come parlare in pubblico

chiuso.
e' l'aggettivo che descrivera' lo stato del tuo account fra poco.

Come si fa a segnalare lo spamming sul newsgroup?

Come si fa a segnalare lo spamming sul newsgroup?
Bisogna segnalare il post riportando gli headers (io ci metto anche il
testo ma questo potrebbe essere omesso a quanto ne so) ai vari abuse:
- uno lo trovi a volte negli header sotto la voce: X complains:
xx...@xxx.xx (e questo e' il server news che usa per i NG)
- uno e' quello di chi gli fornisce la mail e spesso e'
ab...@nomeprovider.it
 per farti un esempio esiste 
ab...@libero.it
 se
questa persona usa un indirizzo fornito da libero (a volte coincide
con quello del server, se lui si connette con Libero e usa il loro
server e ha una casella e-mail fornita da loro)
- se spamma segnalando un sito puoi segnalarlo al sito (non sempre ne
sono al corrente) e a chi fornisce lo spazio al sito. Il caso piu'
semplice e' quando l'indirizzo e' del tipo 
www.xxxx.digilander.it
 sai
che devi segnalare a Libero (digilander e' lo spazio web fornito da
IOL-Libero-Infostrada), in modo simile se fosse uno spazio offerto da
supereva o dada. Nei casi in cui non si risale subito al fornitore
dello spazio puoi andare al sito 
http://www.samspade.org/
 e inserendo
l'indirizzo dovresti ottenere le informazioni per risalire a chi
segnalare lo spam ( avolte riportano proprio l'indirizzo a cui
segnalare lo spam altre volte ci risali partendo dal nome/ito di chi
fornisce l'accesso)
- va segnalato anche a 
AB...@NA.nic.it
 e 
in...@nic.it
  che dovrebbe
inoltrarlo ai vari abuse ma in realta' dovrebbe essere solo un
archivio pubblico. E' comunque utile anche per provare la segnalazione
fatta anche in caso di provider poco efficienti contro lo spam.
- varie ed eventuali (ad esempio se sai chi e' il suo provider puoi
segnalarlo anche a loro, in casi gravi oltre a segare l'account, se il
provider "ha le palle" puo' bloccargli proprio il numero impedendogli
l'accesso con loro).
Per altre info e magari per una maggiore precisione ti consiglio il NG
it.news.net-abuse.
Spero di non aver scritto vaccate vista l'ora :-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gasolio bianco

ho letto sul corriere che nelle principali citta italiane
e ' in uso
per i veicoli pubblici il gasolio bianco,emulsione composta da:
gasolio 88%
acqua 10 %
additivi chimici : 2%(tenuti segreti chissa perche'...)
non sara' mica un caso il fatto dall aumento di poveri 
nell aria delle citta' con l inizio dell uso di tale emulsione?
e poi a me da profano pare strano mischiare acqua
con gasolio...bo  !?
il rendimento di un litro di GECAM (cosi si chiama
la miscela) e'  pari ad un 1,05 litro di gasolio normale.
quindi si risparmia pure e..
dicono loro che inquina pure di meno.
 
---------------------------------
Do You Yahoo!?
Yahoo! Auctions Great stuff seeking new owners! Bid now!
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


Vero (ma tanto non basta)
Fin quando non si decidono a spingere per le fuel cells.....l'è
tutto da rivedere
Soviet-Mario


 wrote in message
74ad20f00dee8115c70...@mygate.mailgate.org...

anche a padova i bus vanno a gasolio bianco, mi chiedevo apunto cosa fosse..


i poveri aumentano perché i ricchi rubano sempre di piů... :-))

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fino a quando e' stato vietato brevettare farmaci in Italia?

Sino a quando esattamente e' stato vietato brevettare farmaci in italia? 
Ed e' sempre stato vietato oppure prima ancora era possibile?
Sino a che punto la non brevettabilita' dei farmaci ha contribuito alla 
dissoluzione dell'industria farmaceutica in italia?
qualche link?
ciao Dario

 ciao Dario

 Fino a un decennio fa non mi risulta vi fossero problemi.
Sono sicuro che c'e' stato un periodo in cui, credo per motivi 
ideologici, era vietato brevettare farmaci. Credo fosse durante gli anni 
70, ma vorrei qualche informazione precisa.
Forza Chimici Farmaceutici, dovreste saperlo ;-)
Ora comunque non e' piu' cosi'. ora la nuova frontiera della stupidita' 
ideologica e' per le biotecnologie, con l'Italia che non vuole recepire 
la disciplina europea perche' "non si puo' brevettare la vita"
Dario

Possibile che nessuno ne sappia niente?
????
Dario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bevande gassate e chimica.

Perchè se agito una bottiglia di spumante il tappo esplode e lo spumante
esce? So che nello spumante è disciolta la anidride carbonica - ma perchè la
solubilita dimnuisce?
Se metto sale da cucina in acqua minerale gassata perchè la anidride
carbonica disciolta in acqua si libera?


Il sale, come un qualsiasi solido "grinzoso" e con una elevata
superficie, fa da centro di nucleazione delle bollicine. Volendo si
potrebbe dire che fa da catalizzatore. Se si usasse della sabbia
l'effetto sarebbe il medesimo.
Il meccanismo nel dettaglio non lo conosco, ma suppongo che il primo
stadio sia il fisisorbimento.
ciao

Semplice: perché la reazione chimica che sta alla base della "gassatura" 
è la seguente H2O + CO2 = H2CO3 ed ha una bassisima energia di 
attivazione in entrambe le direzioni. Scuotendo il contenitore tu 
fornisci energia e fai tornare indietro la reazione.

Il 20 Feb 2004, 11:17, 
andre...@nospam-inwind.it
 ha scritto:
Salve a tutti,

E' uno scherzo?
A parte che la reazione nn e' quella "tout court" (procede
per stadi), ma se l'en. di attivaz. fosse cosi' bassa, cosa
ce ne faremmo dell'enzima Anidrasi Carbonica che cata-
lizza l'idratazione (e la disidratazione, ovviam.) della CO2?
Ciao
Patrizio (perplesso)
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: caffeina

ciao,
qualcuno mi saprebbe indicare dove posso trovare un metodo per isolare la
caffeina a partire da caffč (o thč, coca cola o altro)?
Grazie 1000

caffeina a partire da caffč (o thč, coca cola o altro)?
Sul Pavia - Lampman (Il lab. di chimica organica) a pag. 67 :)
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato

Sul sito di Albert Ruggi (quello linkato qui sotto!)
Vai alla parte "L'angolo del preparatore" e cerca "preparazioni organiche"
Scusate per gli spot, ma quando uno ha lavorato...tanto vale usare le cose!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT]Messaggio da Liliano

Ciao,
Ho appena superato l'esame (e anche con un buon voto!).
Ringrazio moltissimo chi mi ha aiutato.
Buone feste
Liliano
Sent via Deja.com
http://www.deja.com/

Liliano
Ciao, buon Natale!!! ^__^
-- 
Alexis' Place - 
http://kiss.to/alexxxis
Togliere NOSPAM per rispondere via mail.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sali igroscopici

Salve !
Ultimamente ho acquistato per la casa alcuni deumidificatori a base di
sali igroscopici. Sulle confezioni è evidenziato che i sali contengono
cloruro di calcio e che oltre ad essere nocivi sono irritanti se
entrano in contatto con la pelle. Inoltre è raccomandato di non
respirare le polveri.
Con tutte queste raccomandazioni ed avvertenze mi chiedevo se questi
sali igroscopici fossero veramente sicuri per essere utilizzati in un
ambiente domestico. In definitiva vorrei sapere se questi sali,
conservati all'interno del contenitore del deumidificatore, oltre a
svolgere la loro azione deumidificatrice, inquinino in qualche modo
l'aria che respiro risultando alla fine nocivi per la salute.
Mi scuso fin da subito per il particolare ed insolito tipo di quesito
che vi pongo ma io non sono nè un chimico nè un esperto del settore ed
il mio unico desidero è capire se i sali igroscopici in commercio,
oltre ad essere utili per la loro azione deumidificatrice, possano
costituire un pericolo per la salute quando utilizzati in ambiente
domestico e quali precauzioni prendere per evitare incovenienti.
Ringrazio in anticipo chiunque vorrà fornirmi dei chiarimenti.

 Ringrazio in anticipo chiunque vorrà fornirmi dei chiarimenti.
spero che quanto sopra possa esserti stato (parzialmente) utile,
Patrizio

 condizionatori possono trovar rifugio microorganismi
Questo che poni è un "problema" che non riguarda assolutamente
i deumidificatori a sali.
Ciao

 ma su questo NG potresti trovare chi ne sa di piu'.
I deumidificatori che ho acquistato sono quelli comuni (non alimentati con
energia elettrica) in commercio che si trovano in molti supermercati e
negozi fai-da-te. Sono quasi tutti prodotti da multinazionali operanti nel
settore dei collanti come UHU - Bison, Henkel e Saratoga. E qui sorge
spontanea un'altra domanda: come mai sono proprio queste aziende a produrre
i sali igroscopici ? Forse utilizzano sostanze presenti anche nei collanti ?
Comunque sono sicuro che oltre ai sali siano presenti altre sostanze. In
particolare un prodotto della UHU-Bison che ho acquistato ( qui descritto:
http://www.uhubison.it/prodotti/bison/prod07.htm
 ), oltre a svolgere la
normale azione deumidificatrice, elimina l'odore del fumo e profuma
l'ambiente. Quindi contiene sicuramente profumi e sostanze deodoranti. In
particolare questo deumidificatore emana un odore tutt'altro che delicato
(come invece dichiarato sulla confezione) che spesso mi fa venire mal di
testa. Non è che questi profumi se respirati a lungo possano risultare
dannosi per la salute ? Ed inoltre non è che il cloruro di calcio usato
insieme a queste sostanze possa produrre effetti collaterali ?
Spero proprio che le multinazionali che producono questi prodotti destinati
all'uso domestico li testino a sufficienza prima di immeterli in commercio
per evitare ogni possibile danno alla salute dei consumatori.
Sono grato per ogni eventuale risposta.

 wrote in message
news:vBdx9.111253$%M1.28...@twister2.libero.it...


 carboidrato contenente due molecole d'acqua.
CARBOIDRATO?!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: iniziatori radicalici non perossidici

ciao a tutti,
conoscete un iniziatore radicalico, non perossidico, che abbia
temperatura di attivazione superiore a 90 °C ?
vi ringrazio dell'aiuto
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acqua e glicole.

dovrei sapere il calore specifico della soluzione acqua e glicole 
(fifty-fifty). qualcuno sa come si calcola? è possibile?
acqua è 4186 J/kgK, glycol (solubilità in acqua totale) è 2300 J/kgK.
chi mi sa aiutare?

francesco ha scritto:

trovato, scusate.
per chi fosse interessato: 
http://www.engineeringtoolbox.com/ethylene-glycol-d_146.html
ciao ciao.

 
http://www.engineeringtoolbox.com/ethylene-glycol-d_146.html
Ottimo link, non nego che sei mesi fa mi sarebbe servito moltissimo :)
Salvo la pagina per futura memoria :)
Grazie :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco metodica per determinazione potenziometrica di acido ascorbico

cerco una metodica per determinare la vitamina C con il metodo 
potenziometrico.
Quali elettrodi devo usare ?
grazie Alberto 

Alberto ha scritto:

Pt vs SCE

Alberto ha scritto:

Pt vs SCE

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chiedo venia!

Per problemi dovuti alla manutenzione non è stato possibile ieri sera
31/05/2001 incontrarsi sulla chat. Aspetto risposta dal gestore e subito
fisseremo un nuovo appuntamento! La cosa certa è che eravamo veramente in
tanti pronti ad incontrarci!
Solo su 
http://web.tiscalinet.it/Chimica_industriale
Per informazioni e chiarimenti: 
alagi...@infinito.it
A presto!

 fisseremo un nuovo appuntamento! La cosa certa č che eravamo veramente in


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi cromati

un classico è il saggio colorimetrico con difenilcarbazide.
altra possibilità è cromatografia ionica (solo per ricchi)
esiste un altro reagente colorimetrico di cui ho perso la memoria...
chi mi aiuta?
grazzzzie
Andrea

 un classico è il saggio colorimetrico con difenilcarbazide.
ma sei sicuro che vada bene per i cromati  (cromo esavalente) e non, come mi
pare vagamente di ricordare, per i derivati cromosi (cromo trivalente) ?
ciao x ora
Soviet-Mario


 altra possibilità è cromatografia ionica (solo per ricchi)
Il metodo in c.i. è sempre con difenilcarbazide. Dopo la separazione in
colonna, si fa avvenire la reazione con difenilcarbazide in una minicelletta
di flusso, la cui uscita va ad un rivelatore vis. La sensibilità è molto
elevata ( anche <0,5 ppb) ma soprattutto aumenti la selettività e quindi l'
affidabilità de numero.
Non è un metodo per ricchi, semplicemente le nozze coi fichi secchi vengono
male.
Mauro

buona l'idea di levarsi di torno gli interferenti con cromatografia
ionica,
la difenilcarbazide è specifica per CrVI,
l'atro reagente che cerca cerca ho poi trovato è l'acido cromotropico
che colora in rosso ma risente di un casino di interferenti tra cui il
Fe per cui "è peggio il tacon del buso" come dicono in Veneto.
Grazie comunque
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Richiesta d'aiuto

Sarei molto grato a chi mi potesse consigliare qualche sito dove reperire
immagini di composti chimici al fine di migliorare l'aspetto grafico di una
mia relazione.
Molte grazie.

Puoi scaricare un programma di disegno di strutture e fartele da solo.
Oppure puoi cercare in qualche database qualche struttura 3D.
Se vai per la prima puoi scaricare ChemSketch al sito
http://www.acdlabs.com/products/chem_dsn_lab/chemsketch/
;
Se vai per la seconda possibilitą puoi cercare nel mio address-book
http://www.geocities.com/p.cappella/address_book.html
; questo sito contiene
diverse risorse per la ricerca di info chimiche.
Ciao Paolo Cappella
http://www.geocities.com/p.cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:8shd4p$9uf$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 wrote in message

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chi mi può aiutare?

Ho un problema:
Ci sono due lampadine, 1 da 100w e l'altra da 60w.
Quale ha resistenza maggiore e perchč?


ciao, quella che eroga la potenza maggiore ha anche la resistenza maggiore,
a parità di intensità di corrente.
P = I*V = I^2 * R
dovrebbe essere così
ciao, pascal


A parte l' evidente OT, quella a maggiore potenza ha resistenza minore. A
parità di tensione, resistenza minore uguale maggiore corrente uguale
maggiore potenza.
Infatti:
W= V x A
W= (V x  V)/R
essendo V=220 si ha  VxV=48400 ovvero
W= 48400/R
R= 48400/W
R (100w)= 48400/100= 484 ohm
R(60w)= 48400/60= 807 ohm
Mauro

 Ci sono due lampadine, 1 da 100w e l'altra da 60w.


> ciao, quella che eroga la potenza maggiore ha anche la resistenza
maggiore,
                            ^^^^^^^
Minore... :-)
Ciao!
Alessandro

> ciao, quella che eroga la potenza maggiore ha anche la resistenza
maggiore,
^^^^^^^
Minore... :-)
Ciao!
Alessandro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ANCORA SUGLI ZUCCHERI

Come si fa a passare dalla forma ciclica alla forma lineare di uno zucchero?
Grazie.

 convertono le proiezioni di Fisher e Haworth (ma, se si, č


 > convertono le proiezioni di Fisher e Haworth (ma, se si, è


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto trovare mercurio

Ciao, qualcuno sa indicarmi dove è possibile comperare del mercurio online
(tipo quello che c'era nei termometri)? altrimenti va bene anche un negozio.
Ho chiesto in farmacia, ma non l'hanno.
Me ne servirebbero 50/100 ml.
Grazie a chiunque possa aiutarmi.
Un saluto a tutto il NG.
TBC

 ha scritto nel messaggio
news:RUoce.1308004$35.48...@news4.tin.it...

Lo poi trovare presso zetalab
http://www.zetalab.it
(accidenti, da un po' di tempo gli sto facendo un sacco di pubblicità,
bisogna che la prossima volta che vado a comprare qualcosa chieda lo
sconto...)
ciao e occhio che il mercurio è pericoloso!


Confermo e sottoscrivo, in campana col mercurio!
Ciao
Alessio 

 ha scritto nel messaggio
news:eewce.840399$b5.37...@news3.tin.it...

Nella mia scuola c'è un contenitore di mercurio con una sfera di acciaio che
galleggia dentro....
Ciao Max

 
http://www.zetalab.it
Hmm hmm.... un chiletto di mercurio dalla zetalab...
Auguri!!! buona spesa! :D
Vabbč...se ti puň tornare utile, un chilo o poco + posso passartelo io, non 
di piů altrimenti intacchi le mie riserve di prezioso metallo liquido! ;)
..lol 

 e nel cavò tieni le riserve mercuree :-))
Eheheheheh... ;) 

 a quanto? rispondimi pure in pvt.
k
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conservare acido L-ascorbico

Ciao a tutti,
ho comprato 1Kg di acido L-ascorbico per uso alimentare (E300), 
potreste indicarmi qual è il metodo migliore per conservarlo?
 
Ho letto che in soluzione acquosa si ossida facilmente, ma quando è 
puro è necessario seguire adottare particolari precauzioni?
Basta conservalo in un contenitore chiuso oppure è necessario evitare 
che non rimanga a contatto con l’aria, ad esempio utilizzando un 
contenitore sottovuoto?
 
Grazie
Luca

 Luca
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 ... non credo ti serva tanto)
 
La mia intenzione era di usare 0,2 grammi di E300 ogni chilo di 
sciroppo per le api (non so se ti ricordi del mio precedente post), 1Kg 
di E300 mi durerebbe per anni.
Tuttavia, visto il prezzo delle macchine per il sottovuoto, forse è più 
conveniente comprare dell'acido ascorbico "nuovo" ogni anno.
Grazie ancora per i consigli.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Composti

Perché in quasi tutti i composti della chimica compaiono quasi sempre 
l'ossigeno e l'idrogeno ?
Ciao 

 idruri.
Anche se dubito che ci saremmo...
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: monossido di carbonio e stufa alogena

Salve a tutti,
 
seguendo in TV, la tragica storia dei fidanzatini di Policoro,
hanno più volte detto che una delle ipotesi della morte dei due 
fidanzati è il monossido di carbonio, prodotti da una stufa 
difettosa, e le immagini mostrano una stufa alogena, ora mi 
chiedo, il monossido di carbonio, non viene prodotto da una
combustione? Quindi, una stufa alogena, non brucia un combustibile,
quindi non dovrebbe produrre monossido di carbonio, vero?
 
-- 
www.ferramentatodisco.it
 
Rivenditore Milwaukee, Aeg, Usag, Elematic, Rover, Krino.
 


 
corretto Watson :-)
Peccato che mi sono perso questa chicca da Pulitzer
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 fidanzati è il monossido di carbonio
 
Veramente io avevo sentito più volte che l'ipotesi ufficiale era 
dall'inizio folgorazione, tanto più che almeno la ragazza si trovava 
immersa nella vasca da bagno.
Poi per eventuali coperture o depistaggi è un'altra cosa, tutto ancora 
da dimostrare e alimento per le trasmissioni TV.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 dall'inizio folgorazione
 
Intendi che appena si sono visti hanno avuto un ... colpo di fulmine?
:-)
 
--
cometa_luminosa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: E' più forte l'acido benzoico o l'acido carbonico?

Ciao a tutti,
Com'č che nonostante le basi coniugate degli acidi benzoico e carbonico 
presentino due strutture limite di risonanza e la base coniugata dell'acido 
carbonico abbia 3 atomi di O, rendendola + stabile di quella dell'acido 
benzoico che ne ha 2, il composto piů acido č comunque l'acido benzoico?Non 
dovrebbe prevalere in questo caso l'effetto induttivo nell'acido carbonico, 
dato dall'O in piů, rendendolo piů forte?
Grazie mille in anticipo x eventuali risposte...
BUON NATALEEEEEE! 

 dato dall'O in più, rendendolo più forte?
penso che questa domanda se la siano fatta TUTTI i chimici e/o 
altri che hanno studiato l'acido carbonico, e che non vada 
proprio giù la storia della sua debolezza, se è vero che 
l'ossigeno ha un certo effetto induttivo elettronattrattore 
maggiore del carbonio.
La risposta ti sorprenderà : in realtà, in effetti, non è per 
niente vero che l'acido carbonico è più debole.
Se si potesse ottenere un campione puro, stabile, di acido 
carbonico com'è scritto, H2CO3, e scioglierlo in acqua in modo 
che rimanga sempre tale, allora la sua costante acida (che si 
può calcolare cmq, in modo indiretto) risulterebbe parecchio più 
forte di come è il dato che hai visto tu, intorno a 6,5 mi pare, 
circa.
La realtà è che quell'acido esiste solo in percentuale molto 
bassa in soluzione : a memoria non ricordo i dati numerici, 
potrebbe essere un due per mille, ma cmq l'acido carbonico 
esiste in soluzione essenzialmente come anidride carbonica 
idrata (che NON è acida in sé stessa, non un acido protico 
almeno). Penso si possa vedere anche all'infrarosso.
La costante acida dell'acido carbonico, quella MISURABILE, è 
allora una costante apparente, perché ingloba (è moltiplicata) 
per la piccola costante di equilibrio di idratazione della CO2 
(circa 2 per mille). Facendo l'inverso (nota la frazione di 
idratazione), ne esce la costante vera, non misurabile in modo 
empirico, che mi pare sia quasi 500 volte più acida (2,77 unità 
di pKa inferiore al valore misurato).
Quindi acido carbonico vs. benzoico uno a zero !
ciao
Soviet


Allora è corretto che ho trovato solo due formule di struttura per lo ione 
benzoato, legate allo spostamento di elettroni tra i due O?Perchè avevo 
questo dubbio e pensavo ne avesse tre data la presenza dell'anello 
aromatico.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piombo

Non domandatevi il perchè ma, diciamo per vezzo artistico, sto lavorando in
questi giorni con piccole colate di piombo.
Ho un crogiuolo in argilla, dove tramite un saldatore a butano, fondo
modeste quantità di piombo. (del diametro di una vecchia centolire per un
altezza di un centimetro).
Ora... una serie di domande.
I fumi sottili che si sviluppano, sono tossici? Ho notato che hanno un odore
caratteristico, diverso dai fumi di stagno, più dolciastri.
Di per certo il piombo è tossico, ma bolle attorno ai 1500gradi (ben oltre
la temperatura che posso raggiungere).. quindi direi che non sono vapori di
piombo... quanto più vapori di ossido di piombo? Può essere?
Cmq, sono tossici? Nell'ottica delle due o tre colate che devo fare? se si,
in quale misura? metodi protettivi? (oltre a lavorare in un locale ben
ventilato).
Altra domanda, c'è un valore che indica la "bagnabilità" del piombo?
E dello stagno?
Grazie
Silv

Silvia ha scritto:

Ho letto da qualche parte che alcuni sali di piombo hanno sapore 
dolce... Quindi e' possibile che sia proprio un fumo contenente piombo !
Comunque (anche qui vado a memoria) il fatto che il piombo bolla a 1500 
gradi non implica che non produca fumi a temperature molto inferiori, 
dipende se non ricordo male dalla tensione di vapore.
Non credo comunque che 2-3 colate di piombo possano intossicarti, ne 
abbiamo 'bevuto' ben di piu' quando quasi tutte le tubatude dell' acqua 
potabile erano di quel materiale !
Ciao
Max

 Max
L'acetato di piombo infatti viene anche chiamato "zucchero di piombo" per
il suo sapore dolce.
Oltre ad averlo bevuto il piombo lo abbiamo anche respirato in abbondanza
in tutti gli anni in cui veniva usato il piombo tetraetile come
antidetonante nella benzina, tanto che in alcune città con traffico
elevato le persone particolarmente esposte, tipo gli agenti della
stradale, cominciavano a presentare sintomi di saturnismo (avvelenamento
cronico da piombo) 
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per Word (non IT ma utile)

Spero che qualcuno risponda rapidamente; non è proprio un argomento di
chimica, ma la mia domanda può essere utile a tutti coloro che stanno
disperatamente tentando di scrivere una relazione tecnico-scientifica
con Ms-Word 2000. La questione è semplice: voglio che le equazioni
matematiche e chimiche siano perfettamente centrate nel rigo, mentre
il numero dell'equazione deve comparire in corrispondenza del margine
destro del foglio. Non ci riesco, la formattazione automatica mi
scombina tutto. Forse si tratta di una sciocchezza, ma non riesco ad
uscirne fuori. Ciao.
Salvatore.

 ha scritto nel messaggio
news:ca996q$qhu$1...@newsreader.mailgate.org...


 corrispondenza del margine destro del foglio. Non ci riesco,
Secondo me: inserisci due tabulazioni, la prima con allineamento 
"centrato" (e` quella col simbolo _|_) e un'altra con allineamento "a 
destra" (quella col simbolo _|). Piazza la prima al centro del foglio e 
l'altra al margine destro. Ora, con un colpo di tabulazione scrivi la 
formula, e alla fine co un altro "tab" ti sposti al margine destro per 
scrivere il numero. Prova e fai sapere, ciao.
-- 
Stars shine like eyes

Con il suggerimento di Vincent, ho risolto il problema di
impaginazione. Grazie a tutti.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: filtro in carbone

ogni volta che viene il manutentore del condizionatore mi prende 70.000 +
IVA installazione e trasferta per sostituire un filtro che avrà le
dimensione di 30 cm x 10.
E ho anche il dubbio che mi rimetta su un vecchio filtro, sostituito a
qualcun altro. Esiste una soluzione alternativa?

 ha scritto nel messaggio
news:9tdo0i$sbl$1...@nreadb.inwind.it...

Puoi provare a cambiare tu il carbone attivo ed il filtro in tessuto non
tessuto, sempre se il tuo filtro è apribile
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: crosta del formaggio

Si può mangiare la crosta della toma del contadino ?
E' un formaggio d.o.p , farà male ?
saluti e grazie 

 saluti e grazie
Io sono anni che la mangio e sto benissimo
-- 
revenge

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: il metano puzza

Il gas di città puzza di mercaptano , però quando lo usi e brucia non puzza 
più , come mai?
ciao 


Perchè brucia anche il mercaptano  XD 

 Perchè brucia anche il mercaptano  XD
tu dici ? 


Dico, affermo e ribadisco.
No, a parte gli scherzi, la verisone che so io è questa, poichè alle 
temperature normalmente raggiunte dalla combustione del metano (sui 900°C) i 
composti maleodoranti aggiunti al gas si decompongono e così facendo formano 
composti in genere olfattivamente neutri. 


Perché i prodotti della combustione dei mercaptani (o del THT) sono 
essenzialmente CO2 e  SO2. Dei due, solo l'SO2 potrebbe avere un certo odore 
(per altro di gran lunga meno intenso dell'odorizzante usato) ma date le 
piccole quantità in gioco risulta praticamente inavvertibile.
http://www.cpl.it/prodotti_e_servizi_cpl/gas/odorizzazione_gas/fornitura
________________________________________
"Bisogna prendere il denaro dove si trova: presso i poveri.
Hanno poco, ma sono in tanti." - E.Petrolini 

 Il gas di città puzza di mercaptano ,
il metano non e' gas di citta', e' detto "gas naturale".
Il gas di citta' era prodotto localmente distillando il carbone e veniva
stoccato nei famosi gazometri,  conteneva forti percentuali di  monossido
carbonio.

A. Vincenzoni ha scritto:

e comunque metano, gas di città e gpl sono inodori, per cui
vanno "aromatizzati" con sostanze particolari.

 carbonio.
Anche il monossido di carbonio č inodore (e incolore)

 carbonio.
ecco perchè cercano ancora di suicidarsi con il gas naturale , pensano che 
sia gas di città con monossido !

 tutto il mondo chiama "gas naturale"
strana replica in un ng di chimica :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info su clorurazione

salve a tutti, la mia domanda č questa:
in una clorurazione radicalica di un qualsiasi alcano, gli idrogeni acidi
(ad esempio quello di un -OH) creano qualche problema? purtroppo č da un
anno che faccio fermentazioni e tutte queste sottigliezze me le sto
dimenticando.
grazie e..    W l'organica!!
andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: caffè istantanemante caldo/freddo

Al supermercato ho visto delle confezioni di caffè chiamate "caldo-caldo" e
"freddo-freddo": la confezione è costituita da un cilindro diviso in due
parti: in quella superiore è contenuto del caffè pronto e già zuccherato, la
parte inferiore invece va premuta per riscaldare/raffreddare istantaneamente
la miscela.
Mi chiedevo quali sali (se di sali si tratta) sono contenuti nella parte
inferiore della confezione, ovvero quella che va premuta, inoltre trovo
strano che questa informazione non venga riportata in nessuna etichetta, no?
ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:5I8g7.14054$i9.6...@news.infostrada.it...


 CIAO.
grazie Daniele!

 ha scritto nel messaggio
news:5I8g7.14054$i9.6...@news.infostrada.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Research team can bond metals with nearly all surfaces


 
-- 
bye
!(!1|1)


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 curiosamente, consigliai di fare un po' di aggressione ANOdica
 
sei un vero esperto!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gel igienizzante per alimenti?

quei gel igienizzanti che non necessitano di risciacquo, consentono poi
di toccare i cibi?
 
perch� un fornaio che non ha i soldi per assumere una cassiera,
lo sta usando dopo ogni pagamento ricevuto,
non usando i guanti e non usando le pinze
 
egli si d� una goccia di gel dalla bottiglietta-dispenser, se le sfrega ed
inizia toccare e stringere tutti i pani fino a che non trova quello giusto
 
domanda: io mi mangio tutta la roba chimica che � rimasta sulle sue mani?
 
cio� quei saponi l� sono anche per alimenti?


Ma mica solo quella. Anche i resti dei microorganismi che hanno reagito con il gel  :-)
Non so se e' per alimenti, puoi chiedere al fornaio di farti visionare il flacone.
In alternativa, puoi fare una richiesta circostanziata ai NAS di zona, poi loro lo verificano su quel fornaio, stai tranquillo!
 
--
cometa_luminosa

 cioè quei saponi lì sono anche per alimenti?
 
IMHO il gel da un lato non protegge gli alimenti manipolati da 
contaminazioni (che possono anche essere chimiche oltre che 
biologiche) dall'altro contribuisce a contaminare gli alimenti per cui 
faresti meglio a cambiare fornaio...
 
o comprati la farina e fatti il pane da solo/a
 
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto esterno.

Ciao ragazzi, scusate, con chimica cio' che vi sto per dire non centra
nulla, avrei bisogno di aiuto di matematica (goniometria) chi sarebbe
disponibile ad aiutarmi?
IL PROBLEMA E' IL SEGUENTE:    SIN X < 0    : quali sono le soluzioni?
                   vi ringrazio infinitamente. ciao.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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ab...@newsland.it

Ciao, forse la mia risposta risulterà parziale, cmq...
La funzione sin x è l'ordinata del punto P che descrive
la famosa circonferenza goniometrica,
e il suo valore oscilla tra +1 e -1
(quando l'angolo X è uguale 0° e 180°,rispettivamente).
A 90° e 270° la funzione sin x, invece, ha valore uguale a 0.
Quindi il seno di x è strettamente minore di zero quando
l'angolo x oscilla tra 90° e 270°.
Sin X < 0          per       90°<X<180° 

 ha scritto nel messaggio 
news:443ab144$0$18282$4faf...@reader1.news.tin.it...

Correggo istantaneamente la cavolata che ho scritto e chiedo scusa ad
Alby7 per la distrazione. Ho appena descritto la funzione coseno.
Allora, riprendendo:
Ciao, forse la mia risposta risulterà parziale, cmq...
 La funzione sin x è l'ordinata del punto P che descrive
 la famosa circonferenza goniometrica,
 e il suo valore oscilla tra +1 e -1
 (quando l'angolo X è uguale 90° e 270°,rispettivamente).
 A 0° e 180° la funzione sin x, invece, ha valore uguale a 0.
Quindi il seno di x è strettamente minore di zero quando
 l'angolo x oscilla tra 180° e 0° (o 360°).
Sin X < 0          per       180°<X<360°

Correggo istantaneamente la cavolata che ho scritto e chiedo scusa ad
Alby7 per la distrazione. Ho appena descritto la funzione coseno.
Allora, riprendendo:
Ciao, forse la mia risposta risulterà parziale, cmq...
 La funzione sin x è l'ordinata del punto P che descrive
 la famosa circonferenza goniometrica,
 e il suo valore oscilla tra +1 e -1
 (quando l'angolo X è uguale 90° e 270°,rispettivamente).
 A 0° e 180° la funzione sin x, invece, ha valore uguale a 0.
Quindi il seno di x è strettamente minore di zero quando


 Sin X < 0          per       180°<X<360°
Tutto giusto, solo una precisazione da fare, dato che si tratta di una 
funzione e non di una cosa goniometrica bisognerebbe scrivere pi(greco) al 
posto di 180° e 2*pi al posto di 360°.
La soluzione diviene per cui:
sen X < 0            per            pi+k*2*pi < X < 2*pi+k*2*pi 
dove k è un numero naturale(sia esso positivo, negativo o nullo)
Adesso non sò quale sia il livello richiesto per la domanda, ma solitamente 
se ci si riferisce a funzioni (tra + e - infinito) bisogna tenere conto 
della periodicità della funzione. 

 ha scritto nel messaggio 
news:NCv%f.81358$PR2.1...@twister2.libero.it...
