Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Richiesta aiuto per risoluzione esercizio

Ciao a tutti.
Giovedì ho il mio ultimo esame all'uni.... chimica!
E' la terza volta che lo do....
Esercitandomi sui vecchi esami (forniti dal docente) ho visto che 
probabilmente ci sarà un esercizio sulla combustione.
Tipo:
Il volume di ossigeno necessario per la combustione completa di 200 litri 
del gas C3H8 (propano) è:
- 200 l
- 1000 l
- 1400 l
- 2000 l
Vorrei riuscire a capire il procedimento per la risoluzione del quesito... 
in modo da poterlo fare anche se all'esame dovessero esserci dati 
diversi....
GRAZIE MILLE!!!

 Vorrei riuscire a capire il procedimento per la risoluzione del quesito... 
bene : due suggerimenti. 1) prima scriviti l'equazione 
stechiometrica bilanciata della reazione. 2) poi guarda cosa 
dice il principio di Avogadro riguardo alla reazione moli/volumi 
per i gas (assumi in mancanza di indicazioni che siano in pari 
condizioni di T e P).
ciao
Soviet


 - 2000 l
Scrivi la reazione di combustione bilanciata, e vedi quante moli di 
ossigeno si consumano per ogni mole di propano.
Fatto questo sai che, alla stessa P e T, volumi uguali di gas diversi 
contengono lo stesso numero di moli. E' davvero immediato, e 
praticamente non occorre nessun calcolo :-)
-- 
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Saluti, VITRIOL

 ha scritto nel messaggio 
news:erfl5m$nq2$1...@megan.servidellagleba.it...


 del lavoro e tutto il resto delle cose da fare....
In bocca al lupo.


 a una determinata P e V
Scusa, ovviamente era P e T


 del lavoro e tutto il resto delle cose da fare....
In bocca al lupo.


 ha scritto nel messaggio
news:45db53a8$0$17942$4faf...@reader1.news.tin.it...

Oddio sei messo parecchio male,non sono un chimico ma cercherò di
aiutarti....devi considerare che qualsiasi reazione di combustione produce
anidride carbonica (proprio quella responsabile dei cambiamenti climatici
che si vuole ridurre con il protocollo di kyoto) e acqua nel caso il
combustibile sia un idrocarburo,cioè un composto di idrogeno e carbonio;per
es. nel caso del carbone (carbonio) la reazione è: C + O2 = CO2,nel caso del
gas naturale (metano) è : CH4 + O2=CO2 + H2O (non bilanciata)
Nel tuo caso quindi sarà propano + ossigeno che dà co2 + acqua,bilanciando
(suggerimento: bilancia prima gli atomi del carbonio e dell'idrogeno che
compaiono una sola volta poi tutti gli altri) vedrai che per una mole di gas
propano devi averne 5 di ossigeno 3 di co2 e 4 di acqua,quindi il risultato
è mille l per motivi che sicuramente conoscerai (dimmi di no altrimenti)
credo tu abbia più difficoltà a scrivere la reazione

 moli o sui volumi è perfettamente equivalente.
Mi potrei sbagliare,ma secondo me questo lo sa già probabilmente ha più
difficoltà nello scrivere e capire la reazione in questione

 ha scritto nel messaggio 
news:45dc2023$0$10622$4faf...@reader2.news.tin.it...


Vediamo se ho capito..... (scusate ma il mio problema è il bilanciamento)
ESERCIZIO
Il volume di ossigeno necessario per la combustione completa di 50 litri di 
acetilene C2H2 è:
- 20 l
- 50 l
- 125 l
- 255 l
Allora..... parto dalla reazione non bilanciata
C2H2 + O2 -> CO2 + H2O
La bilancio e vedo che:
- di idrogeno c'erano due atomi prima e due ne trovo dopo la reazione... 
quindi ok... sta bene così
- di carbonio ce ne erano due atomi prima... ma ne trovo 2 dopo la reazione 
e quindi metto il coefficente 2 davanti alla molecola di CO2 post-reazione
- l'ossigeno... ne avevo 2 atomi all'inizio..... e dopo la reazione me ne 
trovo 1 nella molecola di acqua e 4 nella molecola (bilanciata) di CO2..... 
quindi la differenza è 2 a 5..... e di conseguenza (spero di non sbagliare) 
metto un 5/2 davanti all'ossigeno iniziale.....
Quindi la formula bilanciata è C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O
Per la combustione di una mole di C2H2 mi servono 5/2 moli di O2.... e 
quindi, dai 50 litri di acetilene iniziale, il risultato sarà 5/2 (ovvero 
2,5 volte) questo valore... e quindi.... (rullo di tamburi)..... 125 litri.
Ditemi che c'ho preso e vi amerò per sempre....
PS: studiando per questo esame mi sono accorto che la chimica, pur se 
difficile (specie con questa prof), ha comunque un certo fascino..... ho 
scoperto che la Longanesi ha fatto dei libri di divulgazione scientifica e 
c'è anche qualcosa di Chimica... chissà... se mi piglia la fantasia me lo 
leggo anche!
:-) 

 Ditemi che c'ho preso e vi amerò per sempre....
Ci hai preso, ma in genere è meglio non non scrivere le reazioni 
bilanciate usando coefficienti frazionari. Moltiplica tutto per 2, e 
scrivila così:
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O


 ha scritto nel messaggio 
news:erhb50$bs5$1...@megan.servidellagleba.it...
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 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
Come mai? E' una questione di convenzione?
Mi hanno sempre detto che fa piů che bene bilanciare anche con coefficiente 
frazionari, ma solo nel caso di atomi allo stato elementare. 

 frazionari, ma solo nel caso di atomi allo stato elementare. 
Ma sì, per gli elementi (e se non pregiudica le leggibilità) va bene.
Però è meglio evitare se i coefficienti frazionari sono più di uno, o se 
la frazione non è semplice.


 la frazione non è semplice.
Io sapevo per la questione delle costanti termodinamiche, ma poi non mi sono 
mai addentrato più di tanto per cercare se vi fosse una definizione 
standard.