Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: anidride solforica

ciao a tutti, volevo porvi un quesito che magari per qualcuno potr� sembrar
banale ma per me purtroppo non lo �. :-(. Nel processo di produzione
dell'acido solforico si procede dapprima con la produzione di anidride
solforosa la quale successivamente viene ossidata cataliticamente a anidride
solforica. La mia domanda �: perch� nella prima combustione non si produce
gia anidride solforica? cio� io mi aspetterei viste le condizioni
l'ossidazione totale dello zolfo, ma in realt� non � cosi. L'ossidazione
dell'anidirde solforosa a solforica � una reazione d'equilibrio, come mai?
Qualcuno di voi conosce il motivo?
Grazie a tutti.
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Qualcuno di voi conosce il motivo?
E' come chiedere perche' esistono gli equilibri chimici.
Comunque, credo che in questo caso si possa dire che l'entropia
diminuisce nella reazione SO2 + .5O2 --> SO3 quindi il termine -
T*Delta_S e' positivo, quindi, anche se Delta_H e' negativo, esistera'
una temperatura T alla quale il Delta_G = Delta_H - T*Delta_S risulta
nullo. Ti ricordo che una reazione e' spontanea quando Delta_G < 0 e
all'equilibrio quando Delta_G = 0.

 nullo.
Da qui la necessit� di dover usare un catalizzatore appropriato per 
influire sulla cinetica, in quanto la temperatura non deve 
ragionevolmente superare i 450 �C. Si opera in eccesso di ossigeno per 
spostare ulteriormente la reazione verso destra.
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Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto pi� di semplici 
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http://it.openoffice.org/doc/manuali/

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Vi ringrazio per le risposte, ma quando parli di eccesso di ossigeno intendi
proprio ossigeno od aria? Mi spiego. Non � che usando un eccesso di ossigeno
si rischi di sfavorie la reazione? Banalmente io penso: pi� ossigeno=pi�
calore=reazione esotermica=equilibrio "spostato" verso i reagenti. Giuro che
dopo nn rompo pi�!!! E lo so..sono un p� zuccone...
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 calore=reazione esotermica=equilibrio "spostato" verso i reagenti.
Ovviamente, per un rettore in continuo, il sistema di raffreddamento 
deve essere dimensionato in modo che possa mantenere costante la 
temperatura durante l'intero esercizio.
Se si aumenta la velocitï¿œ di reazione (usando catalizzatori ed eccesso 
di reagenti) si produce piï¿œ calore per unitï¿œ di tempo e di prodotto. Il 
flusso di calore che produci deve essere uguale al flusso di calore che 
sottrai (bilancio termico), in modo di mantenere una temperatura di 
esercizio ottimale.
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 dopo nn rompo più!!! E lo so..sono un pò zuccone...
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 ecco, questo punto � errato.
Se la reazione � pi� veloce, cio� minor tempo di contatto per 
raggiungere una certa resa, si produce pi� calore nell'unit� di tempo. 
Una parte di questo calore andr� ad aumentare un po' la temperatura dei 
reagenti in eccesso, ma non molto perch� i reagenti sono spesso 
preriscaldati prima di entrare nel reattore.
Per il resto occorre un sistema di raffreddamento adeguatamente 
dimensionato.
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 reagenti in eccesso, ma non molto perché i reagenti sono spesso 
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 >
Grazie a tutti per le rsposte, effettivamente mi avete aperto gli occhi su
dei punti considerato. Grazie!!!!
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