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Titolo: soluzioni

Ciao a tutti,
avrei una domanda sulle soluzioni. Perche' es. il sale si scioglie in
acqua? perche' a un certo punto la soluzione diventa satura e il sale non
si scioglie piu'?
Grazie dell'attenzione
-- 
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 Grazie dell'attenzione
Beh, raccontata in soldoni, il sale da cucina è cloruro di sodio NaCl, cioè
un solido cristallino fatto da atomi di sodio e di cloro, tenuti assieme da
legami chimici. Ma sodio e cloro sono carichi positivamente (Na+) e
negativamente (Cl-) e quindi nell'acqua attirano le molecole H2O che
anch'esse hanno una loro polarità. Le molecole di acqua si orientano attorno
agli atomi Cl e Na in modo che cariche positive si "accoppiano" a carche
negative, costruiscono attorno una cosiddetta gabbia o sfera di solvatazione
e riescono a strappare Na e Cl dai legami che li imbrigliano nel solido
cristallino. Macroscopicamente tu vedi che il sale si scioglie....
Ma non è possibile sfruttare questo meccanismo all'infinito: ad un certo
punto le molecole d'acqua non ce la fanno più a fare solvatazione e quindi
tutto ciò che tu metti in eccesso rimane insoluto e forma il cosiddetto
precipitato. Cmq esiste anche una trattazione matematica che descrive questi
fenomeni ma la lascio ai chimici più esperti di me......
Ciao
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi umani non potreste immaginare..."
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"La sequenza non è che l'inizio"
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Grazie della risposta.
Ho alcune precisazioni da chiederti:
1) se ho ben capito sia NaCl che H2O hanno cariche elettriche e si
attirano reciprocamente. Perche' e' l'H2O a vincere e sciogliere il
cristallo del sale e non viceversa. Forse perche' l'H2O e' molto piu'
mobile e riesce a formare la gabbia di solvatazione?
2) alla fine in soluzione cosa trovo? ioni Na e Cl e molecole di H2O?
3) e' giusto affermare che per far sciogliere altro sale in una soluzione
satura si deve scaldare o aggiungere altra acqua?
grazie dell'attenzione


 soluzione satura si deve scaldare o aggiungere altra acqua?
Infatti. Aumentando la temperatura hai un effetto cinetico, ossia aumenti i
moti molecolari e favorisci l'esposizione di Na e Cl all'acqua (e viceversa)
: anche tutto ciò ha una dimostrazione termodinamica; aumentando solvente
realizzi una diluizione e riesci a far sciogliere il rimanente sale (corpo
di fondo).



non sempre, in realtà. Come e quanto sali diversi influenzino reciprocamente
le solubilità è assai più complicato di quanto potrebbe sembrare (eccetto
che i casi semplici di ioni a comune).
Ad esempio, è vero che tanto più una soluz. è concentrata tanto più bassa è
l'attività dell'acqua in essa, e quindi in genere questa soluzione è un
solvente peggiore di sali dell'acqua pura.
Ma è vero anche che essa ha una forza ionica differente (maggiore) e, ad
esempio nel caso di voler sciogliere sali i cui ioni hanno alta carica
specifica e/o sono molto piccoli (i tipiti casi di reticoli molto stabili),
la forza ionica elevata della soluzione aiuta più che ostacolare, entro
certi limiti, la solubilità (in quanto riduce le interazioni di campo
ione-ione del secondo sale, che aveva tutti ioni ad elevato campo
elettrostatico, tipo calcio e solfato per es.). Quindi ci sono tanti effetti
e non è facile fare previsioni, senza poi parlare della grossissima
influenza (anche più rilevante) della complessazione !
Il solfuro di arsenico o di antimonio sono pochissimo solubili di per se
stessi.
Fino ad un certo punto la loro solubilità peggiora ulteriormente (effetto
ione a comune) aumentando la quantità di ione solfuro solubile, ma poi
questo fenomeno si inverte perché entrano in gioco formazione di complessi
di nuovo solubili.
Quindi il tutto non è un fenomeno lineare, ma consiste di tanti equilibri
che coesistono e che raggiungono il massimo in un certo range di
concentrazioni.
Infine, il discorso temperatura, è rilevante solo per i sali la cui
dissoluzione sia termodinamicamente influenzata da T, e non lo è sempre
(NaCl lo è pochissimo ad esempio .... non confondiamo la velocità di
dissoluzione, sempre crescente con T, con il valore assoluto di equilibrio
della solubilità).
Se un sale si dissolve con reazione molto esotermica, la sua solubilità
peggiora alzando T ! (anche se di solito per questi sali, essendo ovviamente
molto solubili, non si fa caso al fenomeno).
Ciao
Soviet-Mario
