mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solfuro di potassio

Ho cercado disperatamente la scheda di sicurezza del K2S su zetalab, ma non
sono riuscito a trovare nulla. qualcuno sà quali indicazioni di pericolo
deve riportare un'etichetta di un contenitore con K2S?... insomma se è
comburente nocivo o cos'altro...
Grazie mille
Alessandro


http://www.itcilo.it/english/actrav/telearn/osh/ic/1312738.htm
-- 
Saluti,
Leonardo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sodio ipoclorito rosso

Ciao a tutti,
ho dell'ipoclorito che in una settimana mi è virato di colore andando al
rossastro!!
non è stato a contatto con metalli o schifezze varie,secondo voi potrebbe
essere dovuto ad una trasformazione che ha portato a biossido di cloro?
che reazione spontanea può essere avvenuta?
se ci aggiungo NaOH  scolorirà?
Mah.......
ale

 wrote in message
news:HWuB8.9394$
CN3.3...@news2.tin.it

Effettivamente uno dei metodi per generare ClO2 prevede l'uso di clorito
e ipoclorito, in presenza di HCl.
Ma il biossido non è giallo-verde?
ciao
luigi
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Ma il biossido non è giallo-verde?
prova ad aggiungere HCl a una soluzione di NaClO3, dovrebbe tendere ad
un rosso-arancio se ricordo bene.
Mi pare che anche ClO2 sia rosso-arancio, purtroppo questa reazione
l'avevo tentata molti anni fa e non mi ricordo piu' bene.

 Mi pare che anche ClO2 sia rosso-arancio
Ho controllato: ClO2 è giallo-verde, come Cl2 ma molto più intenso a parità
di concentrazione.
L'unico composto rosso che ho trovato di Cl ossigenato è Cl2O6, ma non so
come ottenerlo.
ciao
luigi

 ha scritto nel messaggio
news:HWuB8.9394$CN3.3...@news2.tin.it...


..in effetti il cloro da diversi composti alquanto interessanti, dal
perclorato, ottima fonte di... protoni, (peccato che esploda), al Cl2O6
di color rosso, ovviamente altamente ossidante	ottenibile per azione
dell'ozono su ClO2, questo è anche riportato su Chimica Inorganica di
Bellucco e Al, pg 361. Hans

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: BT18

Questo prodotto viene impiegato penso per la pulizia delle caldaie.
La scheda dice che contiene:
1)  >40% idrossido di potassio
2)  <5% di potassio(pico)fosfatoterapotassico.
Il termine che ho messo tra parentesi non si leggeva bene, potrebbe essere
anche (piro),
e nel nome non ci sono parentesi.
La domanda è:
Aggiungendo HNO3 posso ottenere solo KNO3 o il secondo composto si combina
anch'esso
con l'acido?
Grazie.


L'HNO3 reagisce con la potassa, la neutralizza formando KNO3 e l'eventuale
eccesso acidifica la soluzione (al massimo con il pirofosfato si forma
l'acido fosforico)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazioni su ESC

Buongiorno a tutti...
scusa ma sono nuova e non so se il mio post precedente sia
arrivato...sono una studentessa di Chimica e sto iniziando a studiare
l'Environmental Stress Cracking in particolare per TPU e avrei bisogno
di avere qualche dritta visto che mi sto perdendo. Vi ringrazio molto!
Marina

 Marina
Ciao Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equivalenti

Ciao a tutti,
siccome non mi è ben chiaro il concetto di equivalenti e grammo
equivalenti vi chiedo se qualcuno è disposto a farmi un breve sunto
sull'argomento;
soprattutto non so se queste formule che mi sono ritrovata tra gli
appunti sono affidabili:
grammi= eq* PM
eq=grammi/(PM/eq)
eq= moli* elettroni scambiati
Grazie mille a chiunque mi risponderà!!
Ciao!





 ha scritto nel messaggio 
news:1139993611.0...@f14g2000cwb.googlegroups.com...


E' importante fissare i concetti.
peso equivalente = peso atomico/valenza
Poiché un elemento può esistere in diversi gradi di valenza, un elemento può 
avere diversi pesi equivalenti.
Esempio : il rame  ha peso atomico 63,6 ed ha due gradi di valenza, 1 e 2. 
Di conseguenza ha due pesi equivalenti : 31,8 come rame rameico (Cu++) e 
63.6 come rame rameoso (Cu+).
Nella pratica si usa il grammo equivalente che indica il numero di grammi 
corrispondenti al peso equivalente
Esempio : 1 grammo equivalente di rame rameico = 31.8 g
                1 grammo equivalente do rame rameoso = 63,6 g
In generale si può dire che un dato numero di grammi equivalenti di un 
elemento si combina con un eguale numero di grammi equivalenti di un altro 
elemento.
Prendiamo in considerazione l'ossido rameico (CuO) e l'ossido rameoso 
(Cu2O).
Il peso equivalente dell'ossigeno  =  16/2  =  8
Nel caso del CuO abbiamo 63.6 g di rame che si combinano con 16 g di 
ossigeno, cioè 1 grammo equivalente di rame rameico (31,8 g) si combina con 
1 grammo equivalente di ossigeno (8 g).
Nel caso del Cu2O abbiamo 127,2 g di rame che si combinano con 16 g di 
ossigeno,
cioè 1 grammo equivalente di rame rameoso (63,6 g) si combina con 1 grammo 
equivalente di ossigeno (8 g).
Saluti
e.b.

 ha scritto nel messaggio 
news:1139993611.0...@f14g2000cwb.googlegroups.com...


Io non ho mai usato gli equivalenti perche' sono solo fonte di confusione. I 
calcoli si possono fare benissimo usando le moli, le masse molari ed il 
numero di elettroni scambiati. Per lo stesso motivo non ho nemmeno mai usato 
le normalita'.
Romeo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come calcolare la quantità?

Qualcuno di voi sa come risolvere il seguente problema?
:avendo 600g di una soluzione di cloruro di sodio al 5%
 ed una quantità X di soluzione di cloruro di sodio al 12%
 si vuole portare la soluzione al 5% ad avere un secco del 9% semplicemente
 aggiungendo una quantità Y di soluzione al 12%
Quanti g di soluzione al 12% bisognerà aggiungere?
In base a quale formula ci si può basare per risolvere il problema?
Thnx A TuTTi
Ciao

 In base a quale formula ci si può basare per risolvere il problema?
Ragionando in g di NaCl:
X * 0,05 + Y * 0,12 = (X + Y) * 0,09
Chiaramente X è nota e Y è l'incognita.
Ciao
Tex

 Qualcuno di voi sa come risolvere il seguente problema?
http://users.unimi.it/~mriva/corso/lesson/reg_croce.htm
-- 
Saluti
VITRIOL

 ha scritto nel messaggio
news:UqV8d.73505$35.37...@news4.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La teoria di "Gaia" e James Lovelock

Qual'è la vostra opinione sulla teoria in oggetto e sulla attività
scientifica del chimico britannico James Lovelock
(creatore,appunto,dell'ipotesi di Gaia).Avreste qualche suo libro da
consigliarmi?


E' una domanda che mi sono fatto spesso da quando sono venuto a 
conoscenza della teoria di Gaia.
Ho pensato alla terra come una grande equazione chimica che deve 
comunque tendere all'equilibrio. L'equilibrio di questa equazione 
permetterebbe la vita.
La possibilita che essa resti in equilibrio dipende dall'effetto tampone 
di molti suoi componenti ma soprattutto gli oceani e le foreste.
Questi componenti tamponi riescono ad equilibrare una equazione che 
tende ad alterarsi. Come in tutte le reazioni chimiche complesse c'è 
sempre un limite oltre il quale anche i sistemi tampone tendono a non 
avere effetto poichè sono arrivati al limite del loro lavoro.
Sono convinto che la terra o gaia, sia in una situazione transitoria in 
cui i sistemi tampone sono ora molto in gioco poichè si è alterato il 
sistema che non si trova più in equilibrio.
Essendo, come dice la teoria di Gaia, la terra un sistema complesso e in 
questo sistema ci sono molteplici componenti che influiscono uno con 
l'altro e tutti assieme, l'alterazione di uno o più componenti ha oramai 
   alterato l'equilibrio. Il ritorno ad un nuovo equilibrio comporterà 
sicuramente dei cambiamenti che non conosciamo e che non possiamo prevedere.
Sono concettualmente d'accordo che la terra sia un sistema univoco, 
complesso e in un equilibrio dinamico che ha permesso la vita.
Per trovare informazioni fai una ricerca su google "teoria di gaia" e 
inserisci la ricerca in italiano. Troverai molte informazioni e anche libri.
ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:cv0bss$dh8$1...@newsreader1.mclink.it...

E sull'attività scientifica di Lovelock che mi dici? 

 ciao
ciao
cccp++mario

 consigliarmi?
Intanto puoi leggerti due capitoli fatti molto bene sull'ipotesi Gaia, presenti
in "Ecologia generale" di Pignatti e Bullini (ed.UTET) e in "Basi di Ecologia" di Odum
(sempre UTET, mi pare...).
Trovi descritte anche le applicazioni della teoria e le recenti revisioni...
Ciao
-- 
Andrea
***
Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare...
(Blade Runner - 1973)
La sequenza non è che l'inizio...
(J. Craig Venter, Celera Genomics - 2000)


iper-cut
quoto e cito: la paleontologia ci insegna che le prime forme di vita non
erano fondate sull'ossigeno, che questo è anzi un "sottoprodotto" di esse,
che addirittura si estinsero a causa del suo aumento in atmosfera, e tuttora
vi sono comunità particolari (
p.es
. sui fondi oceanici) di organismi che
prescindono dall'esistenza stessa del sole....
..morto un equilibrio se ne fa un altro :-))
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equazione di Nernst. Perfavore mi potete aiutare?

Sono ancora un po confusa riguardo la legge di Nernst applicata in 
fisiologia.
Mi aiutate a capire delle cose?
1)Con l'equazione di Nernst posso calcolarmi la differenza di potenziale 
all'equilibrio di uno ione giusto o sbaglio?
2)Se per esempio la DDP all'eq. di K+ č -80mV, come interpreto il risultato? 
Significa che il K+ raggiunge l'equilibrio quando la differenza di 
potenziale data dalla sua distribuzione tra l'interno e l'esterno della 
cellula arriva a -80mV?
Il risultato -80mV sta ad indicare che, se fosse solo K+ a diffondere, 
quando questo raggiunge l'equilibrio, l'interno della cellula diventa piů 
negativo?
3)Per sapere se K+ entra o esce devo considerare il potenziale di membrana a 
riposo, mettiamo che sia -90mV.
Perchč se il potenziale di membrana č minore del potenziale di equilibrio 
del singolo ione, allora lo ione tende ad entrare?
Spero possiate aiutarmi 

 Perchè se il potenziale di membrana è minore del potenziale di equilibrio 


> potenziale all'equilibrio di uno ione giusto o sbaglio?
ho visto su ISF una risposta molto dettagliata che mi ha 
convinto a rivedere il topic, accorgendomi di essermi 
sbagliato, anche se non nella maniera che avevo ipotizzato :
quindi rettifico.
L'equazione utile era effettivamente quella di Gibbs-Donnan 
(quindi il nome lo ricordavo giusto), tuttavia questa 
equazione è esattamente figlia della definizione Nernstiana 
di potenziale elettrochimico, quindi ho toppato nel punto in 
cui sostenevo che l'equazione di Nernst non c'entrasse 
niente. Invece c'entra perché è proprio la base da cui si 
perviene alla forma "direttamente applicabile" della 
Gibbs-Donnan.
Guarda ad esempio il PDF :
http://www.med-ed.virginia.edu/public/CourseSitesDocs/CellandTissueStructure/handouts/unrestricted/original/hndt_IonicEquilibria06.pdf
anche se la risposta su ISF probabilmente era già ottima e 
più concisa
ciao e scusa la rispsota affrettata
Soviet_Mario
CUT ALL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (nessun oggetto)

quarda io per pulire il montor lcd uso dell'acqua 
distillata(purificata),a usare l'alool isopropilico non mi fiderei

 distillata(purificata),a usare l'alool isopropilico non mi fiderei
L'isopropilico è meno aggressivo dell'etilico (oltre ad essere molto più 
efficace), ed è il principale componente dei prodotti venduti appositamente.
In genere non ci sono problemi, ma è sempre buona norma fare delle prove 
prima di lanciarli nella pulizia di tutto lo schermo.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

trumb...@gmail.com
 ha scritto:


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ICP ottico ?

E' una domanda di cui so già credo la risposta.
A sentirla la sigla sembra ICP ottico ma in realtà dovrebbe essere la
pronuncia di ESP ottico, cioè spettrometro di emissione ottica.
Sbaglio ?

 E' una domanda di cui so già credo la risposta.
La domanda non è sinceramente chiara, comunque per l' ICP vedi in
www.spectroscopymag.com/spectroscopy/data/articlestandard/
spectroscopy/452001/1096/article.pdf
Ciao
Mauro

 wrote in message
news:ab5o6p$5iq$1...@pegasus.tiscalinet.it...

In effetti la domanda non era chiara perchè non sapevo bene di che cosa si
trattasse questo ICP ottico.
Ti spiego. Qualche tempo fa ad un colloquio mi hanno fatto visitare il loro
laboratorio ed è venuto fuori che tra i loro strumenti avevano anche questo
strumento che loro pronunciavano ICP (ISP) ottico. Sullo strumento però
leggevo Emission Spettrometer ecc ecc . Da qui il mio dubbio se ICP era
proprio ICP o ESP.
Ti ringrazio per il link.
Ciao

inductively coupled plasma =ICP
Sul sito che ti ho indicato e su altri con Google trovi informazioni.
Ciao
Mauro

Già, concordo con mbaudino.
Trattasi di ICP-AES, per distinzione con l'ICP-MS, con il quale condivide la
parte di "preparazione" del campione e verso il quale si differenzia per la
parte rivelatrice (spettrofotometria di emissione atomica invece di
spettrometria di massa).
ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polioli e materassi

Salve, devo cambiare il materasso e sono in vena di esperimenti
alternativi alle molle. Oltre a quelli in schiuma di lattice ho visto
che ci sono alcuni modelli in materiale chiamato Geoflex, dichiarato
essere una miscela di aria, acqua e polioli.
Cercando su Internet con le mie misere cognizioni di Chimica m'č
sembrato di capire si tratti di schiuma poliuretanica. Non so se sia
cosě ma io vi chiederei: se la vita non vi facesse particolarmente
dispiacere e contaste di restare su questo pianeta piů a lungo possibile
e in salute, voi ci dormireste sopra?
Capirete che per me č importante, da perderci il sonno, direi... :)
Grazie!

 Grazie!

 qualche indicazione preziosa.
Ho un materasso IKEA da circa 1 mese, in espanso. Odore nessuno. Si dorme 
benissimo.
Milioni di Svedesi lo usano e ci campano a lungo. Dubito anche che ci 
saranno futuri cedimenti.
L' unico grande dubbio che ho è il comportamento estivo, ovvero ho il tarlo 
che materassi in PUR o in lattice (molto piu' costosi del PUR) siano piu' 
caldi dei tradizionali materassi (minore aerazione attraverso il materasso). 
E' vero che in Svezia li usano da molto tempo, ma d' estate in Svezia non fa 
sicuramente caldo (esperienza diretta, le notti sono comunque molto 
fresche).
A luglio ti sapro' dire.
Ciao
Mauro 

 Prova la comodità prima di tutto
Ci puoi giurare... :)
Grazie!

 A luglio ti sapro' dire.
Credo farò rotta sull'Ikea più vicino e constaterò di persona. Certo che
comprare il materasso all'Ikea mi suona strano... :)
Grazie per la dritta!

 comprare il materasso all'Ikea mi suona strano... :)
A differenza dei normali materassi in PUR o lattice sono confezionati sotto 
vuoto , per risparmiare molto volume in fase di trasporto e stoccaggio: 
questo ha il vantaggio di strippare eventuali composti organici volatili, in 
pratica gli odori. Ti confermo la totale assenza di odore. Girali 
frequentemente nei primi 4 mesi.
Ciao

 frequentemente nei primi 4 mesi.
Perfetto. In ogni caso un controllo dal vivo in negozio si rende
necessario... Grazie!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: crack origin 6.1

come da oggetto...
va bene anche la copia intera crackata
grazie
--
ciao
Bruno FBV
per rispondere scrivere a 
bruno-...@edisons.it
per mandarmi un sms (no subject): 
bru...@wappi.com

www.astalavista.com
 ...........prova!
--
                                                                Giovanni

già provato, grazie!
c'è solo per il 6.0 (che non riesco più a trovare da scaricare, andrebbe
benissimo anche lui)...
grazie lo stesso
Bruno
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: A proposito di discriminazioni gratuite...

Rivolto a quelli che mi davano addosso per i
problemi di lettura che i miei testi creavano a
una presunta maggioranza, o totalita*, di pc.
*Io, e solo io: incapace prima,e webtvista poi.*
(ma rivolto anche a chi non con me non aveva
problemi, e possa darvi la sua testimonianza)
-
Andate sul NG di scienza, ai miei messaggi e
relative risposte e controrisposte con oggetto
*NG fisica: i miei per voi non escono*, e il piu*
recente *Prova 1 No-js (leggetelo,grazie)*, e
vi renderete conto (spero) di una serie di cose
-
Per rispetto allo status di questo NG (bisogna
rispettare i riti della tribu*, ben lo sapevano gli
esploratori che facevano loro visita), rieccovi
l`interrogativo dell*altra volta: -Ma,chissa*come
puo*accadere che nell*atmosfera l*ossigeno si
trasformi in zolfo e l*azoto in silicio. (gagliardo)
-- 
Posted from 
smtp1.libero.it
 [193.70.192.51] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

vi renderete conto (spero) di una serie di cose
Adesso che c'entrano i messaggi che posti in altri NG? 
Su QUESTO NG ti sei presentato piuttosto male, ed e' per quello che 
scrivi QUI che vieni giudicato.
Per quanto riguarda ISC, appunto, per l'ennesima volta sei OT.
Se vuoi parlare di chimica sei il benvenuto.
Se ti interessano le flame spostati su it.discussioni.litigi, 
dove troverai un'ottima compagnia.
-- 
http://kiss.to/alexxxis
 - ICQ: 102384612
Togliere NOSPAM per rispondere via mail.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Etilometro

Qualcuno mi puo' spiegare velocemte come funziona la prova del palloncino
?
Se ho buona memoria era a base di KCrO4 che si trasformava in K2Cr2O7  per
azione riducente dell'alcool che andava a chetone...cambiando la
colorazione da verde a arancione.....ho buona memoria :-(
Grazie a tutti
Sergio
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
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ab...@newsland.it

per soli 65 euro
http://www.zetalab.it/offerte/etilometro/index.htm
-- 
Mauro 

 KCrO4
KCrO4 non esiste, al limite K2CrO4 (cromato, giallo).
Comunque la reazione mi pare che fosse:
Cr2O7-- (dicromato, arancione) ---> Cr+++ (verde)
-- 
Saluti
VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: polvere di caffè

Salve,
sono uno studente (futuro agronomo) e vorrei sapere da voi chimici se sapete
la composizione chimica della polvere di caffč.
Sarei molto + felice se qualcuno mi inviasse la composizione precisa e se mi
spiegasse anche che elelmenti vengono persi in seguito al passaggio di
vapore acqueo attraverso la polvere per la preparazione di una buona tazzina
di caffč!
P.S. non sono impazzito,vorrei solo cercare di approfondire degli studi
iniziati per la realizzazione di un composto per us agricolo partendo dal
succitato elemento!
Vi ringrazio in anticipo
N.B. se potreste fareun analisi di laboratorio vi sarei infinitamente grato

N.B. se potreste fare un analisi di laboratorio
 
  Io userei la forma "se poteste.........."
Cmq  ti consiglierei di leggere il capitolo sui nervini del testo 
Gino Secchi : I nostri alimenti Ed  Hoepli .
Posso anticiparti che durante la torrefazione si forma un oilio 
volatile detto caffeone, che la cellulosa viene parzialmente 
carbonizzata mentre gli oligosaccaridi caramellizzano e si ha 
cracking pirolitico di numerose altre sostanze tra cui la 
trigonellina. Nel caffè torrefatto  i componenti volatili sono 
oltre una quarantina, mentre per la parte solida non volatile 
si ha all'incirca:
acqua                2-3%
sosta.azotate        12-15%
grassi                  8-15%
pentosani            3-4%
cellulosa              10 25%
sost estrattive non azotate  28-31 %
ceneri                     3-5%
caffeina                   0,8-2%
Ac Clorogenico          4-5%
oltre piccole quantità di idrochinone, 
metilammina ,trigonellina, ac. nicotinico etc. etc. pirrolo.
Guarda che l'uso del tufo di caffè, residuo della preparazione 
dell'infuso, come concime in giardinaggio è una vecchio uso 
casalingo. L'uso trova giustificazione nella rilevante quantità 
di materia organica azotata e non, parzialmente demolita 
nella torrefazione, che può costituire un valido substrato di 
umificazione a medio termine.
Studia un pò di chimica agraria prima di imbarcarti in un' 
avventura sperimentale o commerciale.
Auguri. ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: metalli pesanti

sto cercando le norme giuridiche sull' inquinamento da metalli pesanti nelle
acque superficiali e nei sedimenti.Ho bisogno di questi dati in una maniera
esagerata!!!!!!à
grazie
--
Giovanni S.
vn...@tin.it

Forse fra qualche giorno potro' aiutarti
Te le mando per EMail
Intanto prova a scrivere a 
f.bort...@senato.it
Giovanni <vn...@NOSPAMtin.it> wrote in message
8s77jb$r1n$2...@nslave2.tin.it...


 wrote in message
HwCH5.48025$Nz.14...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Titolazione e normalità

Ho 10 cc di HCl a concentrazione sconosciuta e vi aggiungo goccia a goccia
NaOH fino al punto di viraggio (pH=7). In base al volume di NaOH impiegato
per la neutralizzazione (9 cc circa) devo calcolare la normalità della
soluzione di HCl. In tuttà sincerità non so proprio come procedere, mi
aiutate? Grazie in anticipo, Andrea.

"

Ma non conosci la normalità della soluzione di NaOH?Se non conosci la
concentrazione dello standard non puoi titolare una cippa,presumo sia 0,1 N
ma dovresti dircelo tu. A quel punto,nota la concentrazione dello standard,
diventa tragicamente banale.
--
King FIDDer #63
"L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perché ama l'angoscia e il
dolore"
"Le domande sono come la carta igienica vetrata,a lungo andare irritano
molto"
Dove c'è Nano c'è casa

La normalità è 0,5 ma ancora non capisco come procedere :-\


Risolto, mi sfuggiva il fatto che il numero di moli di HCl fosse uguale a
quello di NaOH. Ciao.

La normalità è 0,5 ma ancora non capisco come procedere :-\
Normalità = equivalenti / litro di soluzione ti dice niente ? :)
Fai i conti guardando le unità di misura e vedrai che ti vengono in
mente i due passaggi che devi fare..

 
Se devi fare altri problemi simili tieni conto di:
in una reazione chimica
equivalenti del reagente 1 =equivalenti del reagente 2
in questo caso conosci i volumi e la normalità di un reagente
quindi puoi scrivere:
N1.V1 = N2.V2
ti trovi N1 = N2.V2/V1= 0,5*9/10=0,45N

--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

...

Usa semplicemente la formuletta basata sull'uguaglianza degli euivalenti:
N1.V1 = N2.V2
N1= N2V2/V1 = 0,5.9/10= 0,45
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vernice Reattiva al neon di wood

Salve, qualcuno sa cosa bisogna aggiungere alla vernice per renderla 
reattiva al neon di wood ? ne esistono di già pronte ?
Grazie
-- 
Greto Giuseppe
Via Valle 1
88067 Cenadi (Cz)
Cell 
3392972216
Web  
www.cenadistore.com
 

 Cell 
3392972216
Azz.. hai scordato il n° dalla carta di credito!! :)

 intendi tu.
Dove si compre la fluoresceina?
Quanto costa?
Grazie mille
Alberto
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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ab...@newsland.it

 Quanto costa?
Arrivi tardi! :))
Fino a poco tempo fa ne ho venduto un casino su ebay (...manco 1 grammo in 
Italy..lol ) :D
Ora sono in ferie da ebay per un po' :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Titolazioni

Salve a tutti,
sto facendo le titolazioni, ora, teoricamente va tutto bene, ma volevo
sapere quali applicazioni possono avere nell'industria e nella vita
quotidiana...
non riesco a vederne le applicazioni pratiche...
potete illuminarmi?
grazie e scusate per la domanda banale
                                               un saluto Matteo ^_^

 non riesco a vederne le applicazioni pratiche...
Titolare significa determinare la concentrazione di un soluto in un
solvente, quindi determinare la quantità...
Ritengo che sia la cosa più importante per un chimico determinare la
Quantità oltre alla Qualità.
Ti porto un esempio molto pratico:
Sei un tecnico in un laboratorio di ricerche/analisi tessili, devi
determinare la solidità al lavaggio in acqua clorata.
Tu hai una soluzione di ipoclorito a titolo noto e ne devi aggiuingere alla
soluzione di lavaggio in quantità pari ad ottenere tot mg di HCLO4 in
soluzione.
La soluzione di Ipoclorito che userai deve avere, secondo le norme UNI e
AATCC un determinato titolo, ma d'altronde è una sostanza non molto stabile,
qundi non è detto che la soluzione che tu hai preparato una settimana fa
abbia ancora la medesima concentrazione. Ed allora che fai? La
titoli.....Così dopo saprai quanta soluzione dovrai aggiungere per ottenre
il solito risultato.
Puoi trovarti a dover determinare la concentrazione di un acido in acque di
scarico, che hai preventivamente analizzato qualitativamente, che fai? La
titoli...(In questo caso l'esempio è ideale)
Le titolazioni inoltre servono a comprendere determinati meccanismi della
chimica (Ad esempio Soluzioni tampone, ecc. ecc.).
Il fatto che esistano i titolatori automatici non vuol dire che non devi
saperer fare una titolazione manuale...Anzi, è bene che tu conosca le
titolazioni in modo da poter gestire nel migliore dei modi l'apparecchio.
Tutti sono in grado di girare il rubinetto di una buretta e arrivare al
punto di equivalenza, solo i chimici sono in grado di spiegarti cosa
succede.
Saluti
Giovanni Buti

 punto di equivalenza
Mica tanto ;-):-):-)
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ancora sulla ionizzazione verticale

Chiedo scusa, non conosco m.q,
ma anche se fosse possibile una ionizzazione
verticale di un atomo ma specialmente molecola,
dovremmo considerare l'impatto col fotone
(di suff. energia) in tempo nullo?
O, quantomeno, inferiore a permettere la
riorganizzazione della molecola ione?
Quindi stabilire un limite superiore a tale tempo?
 
Ciao e grazie, Patrizio

 Ciao e grazie, Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: LDA, LHMDS e L2BSO2CF3 (esame in vista!)

Mi sapete spiegare (o disegnare) la struttura di:
LDA (Litio di isopropil ammide?)
Ipotesi: LiN(i-Pr)2
LHMDS (Litio esametil di silazide?)
Ipotesi: ovviamente c'e' il Li, poi suppongo due gruppi Me3Si e
"dell'azoto" ma non so quanti atomi di N e legati come con il resto dei
gruppi.
L2BOSO2CF3 (come si chiama?)
Questo sara' un triflato (trifluorometilsolfonato?) di un composto del
boro, ma non so cosa indicano i due L.
Da come vengono messi sul libro (in esempi pratici) mi sembra strano che
faccia riferimento a dei generici leganti.
Spero mi vogliate aiutare... ho un esame in arrivo... GRAZIE!!! :)
-- 
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 boro, ma non so cosa indicano i due L.
non so. Se L sono alchili, è un dialchil boril triflato. E' un potente
elettrofilo molto hard adatto a intrappolare, ad esempio, gli enoli
attaccando selettivamente l'ossigeno enolico, harder, piuttosto che non il
carbonio alfa al carbonile (softer) .... un po' come pure fa il
trimetil-silil-cloruro. I composti che si formano sono talvolta chiamati
enol-borinati (considerandoli esteri dell'ipotetico acido borinico R2B-OH),
anche se non hanno reattività da esteri ma piuttosto da enol-eteri e sono
nucleofili al C beta.
ciao
CCCP++Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Attenzione Rettifica Post sulla Sicurezza Elettrica

in merito ad una passata discussione sulla sicurezza delle apparecchiature
elettriche ho trovato il materiale sulla pagina di vikipedia alla
voceResidual-current_device.
cit:
The National Electrical Code, which is the enforcable code in most of the
United States, requires GFCI devices for personnel to interrupt the circuit
if the leakage current exceeds a range of 4 to 6 milliamps of current (the
exact trip setting can be chosen by the manufacturer of the device and is
typically 5 milliamps) within 25 milliseconds. GFCI devices which protect
equipment (not personnel) are allowed to trip as high as 30 milliamps of
current.
i numeri che ricordavo sono giusti.
quindi ANCHE se esistono salvavita da 30mA č MEGLIO avere dei salvavita che
scattano a meno di 10mA.
Ciao a tutti.

 
[cut]
aggiungo anche
http://www.pv.infn.it/~debari/FisSperimLab/Elettricit%E0InSicurezza.pdf

OT? Hai sbagliato NG?
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help analisi (reazioni)

salve a tutti, sapete dirmi le reazioni che avvengono in queste analisi?
grazie
Analisi del Concime
ANALISI QUANTITATIVA (DETERMINAZIONE DELL'AZOTO AMMONIACALE):
§ Si pone nel pallone una quantità nota di concime precedentemente pesata +
H2O fino a circa metà pallone.
§ Nella beuta si mettono 100 ml di HCl a titolo noto (circa 0,1 N).
§ Si inizia a scaldare e quando bolle, si fa scendere NaOH al 30 % nel
pallone così da sviluppare ammoniaca gassosa che verrà raccolta nella beuta.
§ Si continua a distillare fino a che non si è finito di sviluppare
ammoniaca e i liquido che esce dal refrigeratore è acqua (si controlla con
la cartina al tornasole: fino a pH neutro) .
§ A questo punto si titola l'HCl in eccesso con NaOH (anche questo circa 0,1
N) usando come indicatore la fenolftaleina.
§ Calcoli: %N2 = (100 ? NHCl - mlNaOH ? NNaOH) /1000 ? (PEN2 (= 14) /
Pesocampione) ? 100
Titolazioni Argentometriche - Mohr
§ Mettere nel beker 20 ml di campione (con la buretta). Poi metterci una
mezza spatolata di bicarbonato (HCO3-) di sodio e 20 gocce di cromato di
potassio.
§ Titolare con AgNO3 (la soluzione nel beker diventerà giallo denso e deve
arrivare al rosso à all'ocra ci si ferma).
§ Prima di fare i calcoli bisogna fare il bianco (ci si mette nel beker
Vcampione + VAgNO3 per titolare = VH2O , la spatolata di carbonato di
calcio, l'indicatore e si titola con AgNO3: dovrebbe virare dopo 1/2 gocce).
§ Calcoli: VAgNO3 campione - bianco ? NAgNO3 = Vcampione ? Ncampione
Titolazioni Argentometriche - Volhard
§ Mettere nel beker (nell'ordine) 20 ml di campione + ~ 6 ml di HNO3 6N + 30
ml di AgNO3.
§ Si scalda fino a soluzione limpida.
§ Si filtra a caldo e si lava il filtro con HNO3 (non tanto) (filtro a setto
poroso e si filtra in una beuta sotto vuoto) (per lavare il filtro, lo si
immerge per un po' in ammoniaca).
§ Si mettono nella beuta 20 gocce di FeNH4(SO4)2.
§ Si titola con SCN- (viraggio: da incolore a rosso).
§ Calcoli: (VAgNO3 ? NAgNO3) - (VSCN- ? NSCN-) = Vcampione ? Ncampione

 Titolazioni Argentometriche - Volhard
Anche questa è un classico
Si opera a pH acido(e te credo,con quell'acido nitrico)
Si mette un eccesso noto di Ag+ (i 30 ml di AgNO3)
Si filtra per eliminare il cloruro d'argento precipitato all'inizio presumo.
L'allume ferrico fa da indicatore.
A questo punto si titola l'eccesso di Ag+ rimasto dopo la precipitazione dei
cloruri con SCN-,appena raggiunto il punto equivalente la goccia successiva
fa reagire il tiocianato con il Fe3+ dell'allume facendolo precipitare rosso
Ag+ + SCN- <--->AgSCN
SCN- + Fe3+<---> FeSCN rosso
King
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ch e differenza c'è?

Salve a tutti , ho una domanda curiosa
da porre: mi sapete dire che differenza
c'è tra il Fluoruro di Sodio e Fluoruro amminico?
Grazie a tutti
Ciao

 c'è tra il Fluoruro di Sodio e Fluoruro amminico?
io io io io la so io
NaF = fluoruro di sodio
NH4F = fluoruro amminico (o meglio fluoruro d'ammonio)
-- 
Best Regards, Jack
Linux user #264449
Now on iBook!

 NH4F = fluoruro amminico (o meglio fluoruro d'ammonio)
... grazie, intendo , che differenze  ci sono
nell'uso , nel trattamento dei denti, visto
che si trovano nei dentifrici? :-)
il Fluoruro di Sodio che differenze ha
con il Fluoruro amminico nell'uso con
dentifricio?
Grazie
Ciao

Credo non ci siano grosse differenze. Di recente ho fatto una ricerca 
sulle fonti di fluoruri dei dentrifici, so che viene utilizzato alle 
volte anche sodio monofluorofosfato. Il fluoruro cmq mi sembra quello 
più comune.
Ciao
PB


Ehm... Il fluoruro di sodio ^_^
PB


[...]
.. .ti ringrazio.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: uovo

Su it.scienza ho trovato questo post:
un uovo fresco, in acqua, va a fondo. Uno non fresco si pone verticalmente
con la punta in alto. Quello che galleggia è da buttare.
Perché?
Cosa succede al suo interno?
Quali reazioni?
Cosa passa attraverso il guscio poroso?
Vorrei saperne di più. Chi è così gentile?
grazie
wale
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH del potassio nitrato

Leggo che il potassio nitrato tecnico (purezza oltre il 99%) in 
soluzione ha un intervallo di pH da 5 a 7,5. A cosa è dovuta questa 
forbice?
Grazie
 
-- 
David


bisognerebbe capire che genere di impurezze contiene. Per 
fluttuazioni così tenui basta un nonnulla.
 
Sul fronte "basico" si può immaginare che contenga tracce di 
nitrito o altri prodotti di dec. tipo del carbonato.
 
Sul fronte "acido" non ho la più pallida idea (e nemmeno me 
lo sarei aspettato). Potrebbero essere tracce di impurezze 
debolmente acidule (tipo boh, nitrati di magnesio o altri 
metalli non alcalini, vatti a sapere. Magari pure ferrosi).
Ma giusto due ipotesi buttate lì a muzzo.
 
P.S. per curiosità, per quale ragione ti interessa il pH di 
un sale formalmente neutro ? Temi che possa alterarti il pH 
di qualche soluzione critica ? In questi casi conviene 
tamponare al pH voluto (e nei casi davvero critici magari 
aggiungere anche un tampone di forza ionica).
 
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 critici magari aggiungere anche un tampone di forza ionica).
 
Ti ringrazio della risposta. Più o meno immaginavo una cosa del genere 
anche se le riminescenze sono confinate al diploma di perito anno 
1988!!!
Nello specifico lavoro nel campo dei fertilizzanti e il potassio 
nitrato (nemmeno paragonabile a quello tecnico)esiste in diverse 
"versioni", basico (pH oltre 9) e acido (pH 4/5).
Qui mi aspettavo i valori per via della poca purezza e del contenuto di 
altri composti che danno queste reazioni ma pensavo che quello tecnico 
avesse un range di pH più vicino alla neutralità
 
-- 
David

 alla neutralità
 
io me lo sarei aspettato più alcalino che acido ... boh



In realtà sto parlando di fertilizzanti idrosolubili per 
fertirrigazione, ad esempio
 
https://www.haifa-group.com/multi-k%E2%84%A2-phast
 
 
-- 
David

 
In che senso "forbice"? Ti aspettavi che il pH potesse spaziare da 0 a 14? :-) 
Comunque dipende anche da come è ststo prodotto: se da HNO3 + KOH (o K2CO3) allora basta una minima quantità di HNO3 residuo per conferire pH < 7 ed una minima quantità di KOH o K2CO3 come residuo per conferire pH > 7.
Facendo una media avranno visto che pH = 6,25 ± 1,25.
 
--
Wakinian Tanka

 Wakinian Tanka

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema culinario

ho del cloruro di sodio e dell'acido acetico, cosa posso cucinare oggi?
Questa è una domanda per colui che del newsgroup è il più bravoooo
-- 
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                                  -----------------------
                                |                                     |
                        /|  /|  |       Per favore,              |
                        ||__||  |       non date                 |
                       /   O O\     da mangiare            |
                      /          \      ai troll.                    |
                     /      \     \                                   |
                    /   _    \     \ ----------------------
                   /    |\____\     \     ||
                  /     | | | |\____/     ||
                 /       \|_|_|/   |    __||
                /  /  \            |____| ||
               /   |   | /|        |      --|
               |   |   |//         |____  --|
        * _    |  |_|_|_|          |     \-/
     *-- _--\ _ \     //           |
       /  _     \\ _ //   |        /
     *  /   \_ /- | -     |       |
       *      ___ c_c_c_C/ \C_c_c_c____________

Soviet_frufru ha scritto:

Prendi l'acido acetico aggiungi cloruro di sodio q.b., mescoli bene,
quindi versi tutto nel lavandino e chiami lo "speedy pizza"
:)
Henry

Soviet_frufru ha scritto:
si ma ancora il migliore non ha risposto, ma è indaffarato a risolvere i
problemini da prima elementare come al solito figandosi di farlo?



Puoi farci un'insalata (senza olio d'oliva) semprecchč tu ABBIA l'insalata, 
perchč se mi dici che bisogna partire SOLO da sale e aceto allora la 
faccenda si complica... 

 > anvedi Dante,
allora non sei il MIGLIORE solo in chimica!!!Umiltè Soviet, umiltè

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stechiometria

Premetto che so poco/niente di chimica.
Sin dai tempi della scuola ricordo un grande ostacolo: bilanciare le 
reazioni chimiche.
Nel tentativo di capirci qualcosa ho consultato diversi testi ma sono 
tutti molto vaghi, anziché esporre una teoria presentano direttamente 
degli esempi dai quali è pressocché impossibile estrapolare un metodo 
che valga per i vari casi.
Mi sapreste consigliare un buon testo di chimica? Ho intenzione  di 
studiare seriamente quest'argomento, per me va bene anche un libro in 
lingua inglese l'importante è che non giri attorno gli argomenti come 
invece fanno i libri di liceo (e come faceva anche il mio prof.) e che 
sia completo.
Grazie
ps: in mancanza di un libro mi sapreste consigliare un buon sito? Con 
google ho trovato solo appunti di liceo che soffrono degli stessi problemi.

 ha scritto nel messaggio
news:3D358551...@spam.it...


 stechiometria"-Piccin)
Mi attacco qua per chiederti anch'io un consiglio, il mio compagno deve dare
un esame di chimica di integrazione per potersi iscrivere alle scuole
serali.
Il problema è che lui di chimica non sa assolutamente nulla e il testo che
gli hanno consigliato a scuola è piuttosto aprossimativo (Alla scoperta
della chimica  - Tramontana) almeno senza avere qualcuno a disposizione che
ci capisca qualcosa di più :-(.  Hai (avete) qualche testo da consigliare? O
possono già andare bene quelli sopra citati?
Grazie per le risposte
Lila

 ha scritto nel messaggio
news:ogQZ8.4117$s74....@twister1.libero.it...


 difficile e molto bello).
Ho fatto una ricerchina, intendi "chimica generale" o "fondamenti di
chimica"?
a me ispira di più il secondo ma aspetto tue notizie :-)
Lila.. e grazie ancora

 ha scritto nel messaggio
news:3nWZ8.5623$s74.1...@twister1.libero.it...


> Sto "Chimica Generale" non l'ho mai sentito. Forse sono gli esercizi?Ciao
No quello dovrebbe essere "problemi di chimica generale"
Lila

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta di aiuto equazione SCHROEDINGER

vi prego ho un problema...il 10 ho la prova intercorso di chimica generale
ed inorganica sto ancora all'inizio e quando parla della configurazione
negli appunti ho trovato un riferimento anche all'equazione di ... mi
sapreste dire qua'č la relazione?grazie mille!

, 
veroc...@katamail.com
 
says...

Un bel respiro e chiariamo le idee. Vuoi l'equazione di Schrödinger? Vuoi 
sapere a cosa serve? Vuoi la relazione tra quest'ultima e i tuoi appunti?
Spiegati!!!!
-- 
Best regards, Jack.
Beauty x Brain x Availability = Constant
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spettri o radiazioni?

Ciao a tutti,
chiedo a voi per dei commenti , forse è un po' OT ma il meglio so che è qui.
Io vivo con un amico,
e succedono cose strane nel nostro appartamento, premetto che è un 
appartamento in centro a Novara.
E succeso piu di una volta di mettere i cellulari sulla nostra scrivania e 
svegliarci a mezzogiorno del giorno dopo con i cellulari resettati ( 
chiedevano entrambi l'ora e la data), ora lo metto sulla finestra e sembro 
aver risolto il problema. Poi ho comprato una tv e tempo 0 si è rotta, lo 
stesso problema con il suo pc si spegne, lo schermo funziona solo a volte 
mentre a casa sua è perfetto.
Cosi mi chiedevo cosa può essere, che tenga la sveglia spenta va benone ma 
ho paura che sia qualcosa, radiazione di non so che nataura, e che possano 
far anche male.
Voi mastri di vita e scienza che mi dite?
Un saluto a tutti
il nik 

 ha scritto nel messaggio
news:42839cc7$0$2183$5fc...@news.tiscali.it...


 ha scritto nel messaggio 
news:okXge.889808$b5.39...@news3.tin.it...


> Come posso fare per fare un controllo?
Rivolgiti alla ASL.
Tex

 ha scritto nel messaggio 
news:d61soj$dqj$1...@area.cu.mi.it...


 centesimo, e io sono uno stedente che va avanti a sofficini del penny =)!
Forse sono un povero illuso, ma credo che te lo dovrebbero fare gratis,
visto che lo Stato ha il dovere di preservare la salute dei cittadini.
Prova a chiedere, quello non costa nulla.
Tex

 ha scritto nel messaggio 
news:d6244q$oau$1...@area.cu.mi.it...


 ha scritto nel messaggio
news:42839cc7$0$2183$5fc...@news.tiscali.it...

Non è che nelle vostre vicinanze ci sia una fonte di onde radio ad alta
frequenza, che so: una stazione FM o un impianto radar?
In ogni caso potreste procurarvi un misuratore di campi elettromagnetici e
fare qualche misura.

 >
C'č sempre l'ARPA (Agenzia Regionale Protezione Ambientale), una telefonata
non costa nulla, ce ne dovrebbe essere una in ogni regione.
SunRex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chemical Abstract

Ciao a tutti, esiste un sito in cui si possono leggere gratuitamente gli 
articoli del Journal of Organi Chemistry, Medicina...
Tutti quelli che ho visto sono a pagamento...
Grazie a tutti 

 ha scritto nel messaggio 
news:pYMPd.886214$35.33...@news4.tin.it...


Kurtz wrote:

talvolta qualcuno mette di frodo il proprio articolo in pdf sul suo sito.
Cerca con 
scholar.google.com
 incrociando l'autore e il titolo e vedi che
viene fuori. Altrimenti se hai qualche amico in una universita' abilitata
chiedilo a lui/lei.
ciao
 

Kurtz wrote:

Puoi registrarti-gratuitamente- su Chemweb.com . Però sono pochi gli
articoli che puoi leggere completamente, molti sono limitati agli abstract.
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conduttività soluzioni non acquose

Salve,
vorrei sapere se esiste un solvente polare totalmente esente da acqua (o
comunque purificabile in maniera da esserne praticamente privo) in cui
sciogliere solidi ionici. In caso affermativo gradirei ricevere il nome di
tale solvente.
Un'altra domanda. Sciogliendo il solido nel solvente suddetto esso conduttą
corrente? E sarą possibile effettuare un'elettrolisi? Si tenga presente che
il solvente non deve interagire con i prodotti dell'elettrolisi (
p.es
. alcol
etilico anidro che reagisce con sodio metallico).
Grazie
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
albe...@allnet.it
a.r...@inwind.it
________________________________

 Grazie
Questo non lo posso sapere ma non credo che ne possa trovare uno che in generale
non interagisce. Sapendo i potenziali di riduzione dei tuoi ioni dovresti
trovare un solvente che non si elettrolizza nell'intervallo che ti serve.
ATTENZIONE: io non conosco nulla della pericolosità o meno di questo composto
per cui fai attenzione prima reperirlo e usarlo; lo stesso vale per il costo:
siccome è circa170.000 ogni L  non ti conviene se è una vasca.
Al   pischello

 ha scritto nel messaggio
news:39D889D8...@katamail.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammoniaca

E' possibile concentrare l'ammoniaca per distillazione?

 E' possibile concentrare l'ammoniaca per distillazione?
Basta che attacchi una buona trappola all'uscita del refrigerante,
o più trappole a cascata, in modo da trattenerla e il gioco è fatto.

 E' possibile concentrare l'ammoniaca per distillazione?
solo se la concentrazione della soluzione è più diluita (in termini di NH3)
dell'azeotropo.
Altrimenti si può distillare l'azeotropo (o qualunque altra soluzione),
passare i vapori attraverso una trappola a calce sodata, ed infine
condensarli ad almeno
-40° (un "dito freddo" riempito con alcool e neve carbonica secca, tipo
quella dei gelatai in blocchi, va ancora meglio, arrivando anche a meno
sessanta).
Tieni cmq presente che :
1) l'azeotropo (forse è il 34-35 % in ammoniaca ma non ricordo bene, cmq è
la concentrata commerciale), che già è micidiale da maneggiare, si conserva
relativamente bene senza troppe precauzione eccetto un buon tappo e
conservazione al fresco, ma perde titolo se lasciato aperto a TA (infatti
l'azeotropo garantisce invarianza di frazione molare nei vapori e
distillato, ma solo, appunto, all'ebollizione, mentre e T inferiori può
ben'essere che i vari solventi abbiano tensioni di vapore diverse, essendo
qui quella di NH3 maggiore di H2O)
2) Le soluzioni più concentrate, perdono titolo con una facilità estrema
3) l'ammoniaca liquida la puoi conservare a P.atm soltanto in un freezer di
quelli speciali, oppure sotto pressione, ma è un casino da maneggiare
(brucia anche sulle piccole ferite, gli occhi e le mucose, oltre che nelle
vie aeree, essendo fortemente diffusiva ed idrosolubile e con elevata
permeabilità delle membrane biologiche .... da anche convulsioni eccitatorie
in breve tempo.
Personalmente, per ogni uso di piccola scala, preferisco piccoli maneggevoli
generatori portatili tipo kipp (dove una salamoia satura di NH4Cl, meglio
calda, viene fatta lentamente sgocciolare o siringata dentro su idrossido di
calcio solido in polvere fine)
Ca(OH)2  +  NH4Cl   >>  Ca(OH)Cl  +  H2O  +  NH3
in mancanza di calce, anche l'idrato di sodio va bene ma è più irregolare
nell'erogazione, essendo la sua velocità di dissoluzione autocatalitica per
il calore prodotto (ed essendo impossibile maneggiarlo in polvere fine per
l'igroscopicità).
Ciao
Soviet-Mario
P.S.
anche il cloro piuttosto che conservarne una grossa quantità, conviene
generarlo di fresco con candeggina gocciolata in acido solforico conc. (col
cloridrico anche funge, ma si è costretti a scaldare di più la soluzione per
strippare via il grosso del cloro, essendo questo molto più solubile in
soluzione ad elevata attività di ioni cloruro  >>>  Cl3-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Strisce controllo glicemia

Dopo aver mangiato come porci al giropizza abbiamo avuto l'idea di 
controllarci la glicemia per vedere se era sopra o sotto i 200 (circa 
quindici minuti dopo la fine del pasto).
Inspiegabilmente la glicemia era a 90...
siamo andati a prendere una nuova scatola sospettando problemi con la 
vecchia e, nel frattempo, circa dopo mezz'ora dalla fine del pasto, la 
gliecemia era salita a 105 mentre con la nuova scatola le misurazioni 
arrivavano a 120 (i risultati degli altri erano simili, con le medesime 
differenze).
Come si spiegano le differenza tra una scatola e l'altra?
E' normale una gliecemia così bassa dopo aver mangiato diversi dolci?
 
---
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https://www.avast.com/antivirus
 
 


 
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cellulosa e derivati

Ciao a tutti,
è da un po' che cerco colla per carta da parati e mi interesserebbe
sapere come si ottiene la metilcellulosa attraverso la metilazione
della cellulosa e che modifiche subisce quest'ultima. Per l'esattezza
molte delle colle che ho trovato contengono Metilidrossietilcellulosa.
Un altro aspetto per il quale mi interessa questo processo legato alla
cellulosa è legato ad un possibile metodo per studiare la Sindone,
dalla cui metilcellulosa si potrebbe datare il reperto.
Vi allego la molecola di Metilidrossietilcellulosa:
http://www.brescianisrl.it/newsite/ita/xprodotto.php?id=1045&hash=2abfc317cf33080d30a48258553782d6
Grazie

 della cellulosa e che modifiche subisce quest'ultima. 
ti elenco un pò di metodi che ho trovato sull'enciclopedia:
Cell-OH + R-X + NaOH ----> Cell-OR + H2O +NaX (williamson)
Cell-OH + R-CH(O)-CH2 --OH--> Cell-O-CH2-CH(OH)-R  (addizione di epossido)
Cell-OH + CH2=CH-Y --OH--> Cell-O-CH2-CH2-Y
Cell-OH + R-CHN2 --OH--> Cell-O-CH2-R + N2
in generale vale tutta la chimica degli alcoli...
ovviamente la molecolona di cellulosa non ha solo un gruppo -OH ma ne ha
molti con reattività molto simile. Quindi i gruppi sono disposti in modo
random nella catena. L'idrossi etil metil cellulosa normalmente ha un grado
di sostituzione variabile fra 1.5 e 2.0.
Nella fattispecie l'HPMC (IdrossiPropilMetilCellulosa) e l'HEMC si
ottengono industrialmente mediante addizione di ossido di etilene o
propilene all'alcali-cellulosa
spero che basti
ciao.