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Titolo: Sapone con olio vecchio

Giuro che a 16-18 anni lo sapevo...
Ma ora non me lo ricordo bene nei particolari.
Ho una decina di litri di olio d'oliva vecchio (5-6 anni).
Peccato gettarlo. Se lo trattassi a caldo con patassa caustica (sapone 
più delicato) o con soda caustica (sapone più duro, magari per piatti e 
stoviglie), potre ricavarci quanto sapone?
E come fare esattamente?
Notate che qualunque donna anziana fino agli anni 50 doveva saperlo...
Un sub-problema (visto che ormai sia occidentali delicati...): come 
cavolo ridurre il pH? Non pretendo un sapone neutro, che se il sapone è 
vero, cioè tradizionale (grassi più alcali), credo non sia possibile, 
ma almeno il meno irritante, cioè il meno alcalino possibile.
Esistono acidi che regolano il pH nell'impasto a caldo? (oddio, lo 
sapevo, ho sparato la c^^^^ta!).
Come fare?

Oliver_Kahn ha scritto:

prima cosa ottieni il PESO netto del tuo olio.
Supponendolo in prima approssimazione (sufficiente) 
costituito da tri-oleil-glicerolo (non ricordo su due piedi 
se l'acido oleico è il C16 o il C18 ... prova a cercarlo su 
wiki), hai una formula del tipo
CH2-OOC-CnH(2n-2)-CH3
|
CH-OOC-CnH(2n-2)-CH3
|
CH2-OOC-CnH(2n-2)-CH3
C(3n+9)H(6n+8)O6
dove n = 14 se l'oleico è un C16, 16 se è un C18
Cmq, dopo calcolato il Peso molecolare, passi alle moli, 
dividendo i GRAMMI totali netti fratto il PM.
a questa quantità aggiungi un 10% e poi moltiplicala per TRE 
(ogni mole di estere ne consuma una di base forte), e 
otterrai le moli di NaOH o KOH da pesare (saranno molte), e 
moltiplicando queste nuove moli per i PM rispettivi (di KOH 
o NaOH) avrai i grammi di alcale caustico da pesare.
La saponificazione si fa all'ebollizione e dura varie ore, 
rimestando bene.
Nota che il sapone di potassio non è più delicato di quello 
sodico, sono equivalenti, cambia solo l'aspetto perché il 
primo è semiliquido il secondo solido, ma sono entrambi 
alcalini uguale.
Quanto al pH, il meglio che puoi fare è rettificarlo con 
bicarbonato di sodio, ma non correggerlo all'acido, 
diversamente precipitano gli acidi grassi liberi e il sapone 
a quel punto UNGE e lascia sedimenti insolubili, o cmq 
emulsiona malamente.
I saponi aciduli normalmente hanno tensioattivi "forti", 
diversi dai carbossilati, almeno in parte.
Imho fare quello di sodio, solido, è più agevole nella 
filtrazione della salamoia (che contiene NaOH in eccesso e 
glicerolo, oltre ad essere satura di sapone, ma poco male.
Non so dirti come dosare l'acqua. Nella saponificazione 
sostanzialmente non è neppure necessaria, 
stechiometricamente, ma un minimo serve poi per lisciviare 
l'eccesso di base e la glicerina.
Puoi fare un sapone meno caustico bollendo anche col 
carbonato di sodio, ma è molto più lenta l'idrolisi, e lo 
schiumeggiamento penso che si traduca in un incubo della 
gestione della "pappa" insolubile, che di certo gonfierebbe 
e lieviterebbe, a meno di non usare il doppio di carbonato 
in modo che non si liberi affatto CO2.
ciao
Soviet

 E come fare esattamente?
Produrre un sapone realmente utilizzabile non è cosa facile.
La rete offre una serie di risorse tipo questa:
http://www.soapcalc.net/calc/soapcalcWP.asp
A. 

 o NaOH) avrai i grammi di alcale caustico da pesare.
Per semplificare le cose per in non chimici si puï¿œ googlare con "numeri 
di saponificazione" o "coefficienti di saponificazione".
Ci sono delle tabelle che riportano, per vari tipi di oli e grassi, il 
coefficiente che occorre moltiplicare al peso dell'olio per ottenere il 
peso di NaOH da usare.
-- 
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oltre al sapone mi viene in mente un uso strano dell'olio vecchio...
nel laboratorio dove passo i miei giorni si è tramandata questa
ricetta per un unguento utile in caso di piccole bruciature
(frequentissime):
olio di oliva irrancicito appositamente + acqua di calce in parti
uguali.
il tutto conservato in bottiglietta apposita, in caso di bisogno
emulsionare agitando e spalmare sull'ustione.
in 1 minuto cessa completamente il bruciore.
qualcuno conosce la spiegazione del fenomeno?
ipotizzo una neutralizzazione basica dell'acido oleico ma non mi
spiego l'effetto anestetico.
Ps: va bene anche per le vesciche da scarpone.
ciao


Forse la reazione e' leggermente endotermica e non troppo veloce,
cosi' che produce un  raffreddamento adeguato al tessuto biologico.