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Titolo: titolazioni, molti, Normalità

Ciao a tutti,
durante l'università il mio prof di analitica si è sempre indignato dell'uso
della normalità, in sostanza diceva che si usano solo le moli e la molarità!
Così mi ritrovo a fare calcoli spropositati nelle titolazioni acido-base...
Ora che comincio a cogliere i vantaggi della normalità vorrei capire come
mai la concentrazione percentuale (volume/volume) possa essere convertita in
normalità usando:
N = % * 10 * densità / pesoeq.
il peso equivalente dovrebbe essere uguale al (peso molecolare/N° quivalenti
scambiati)
E infine: è davvero più comodo usare NV=N1V1 invece di fare tutti i calcoli
usando le moli?
Grazie
Michele

D'accordo con il tuo prof, la normalità dovrebbe essere studiata solo
per motivi storici.
Comunque non mi torna il 10 che inserisci nella formula.
N = eq/V
%= (V1/V)×100
N = (% × eq)/(V1 × 100)
eq = m/peq
(peq è il peso equivalente)
N = (% × m)/(p eq × V1 × 100)
m/V1 = densità (d)
N = (% × d)/(p eq × 100)
forse ti eri dimenticato dell'esponente? Fosse stato -2 le due formule
coinciderebbero.


Secondo me, sì, ma ognuno è libero di procedere come crede.
Nino 

 %= (V1/V)×100
Questa conc. si usa solo in casi particolari (specificandola)
o nel caso di miscele gassose.
Con soluzioni liquide la % è espressa in peso (g_soluto/100g_soluz)
Supponi di avere NaOH al 4% (circa 1N), cioè 4g NaOH/100g_soluzione;
come potresti intendere la % in volume?
Inoltre, nei tuoi calcoli hai posto d=m/V1
ma V1 sarebbe il volume di soluto, e non quello della soluzione,
che hai indicato con V (e la densità si valuta sulla soluzione)

La concentrazione può essere espressa in numerosi modi diversi,
vol/vol è una di questi. Lui ha chiesto della conversione %vol/vol ->
N e io ho risposto di conseguenza. Seguendo il tuo modo di ragionare
"l'aveva specificata".
Una soluzione 4% vol/vol di NaOH per me è tale se:
V(NaOH)/V(soluzione) = 0.04
Quindi
[m(NaOH)/d(NaOH)]/V(soluzione) = 0.04
Infatti nei miei calcoli d è la densità del soluto.

 Infatti nei miei calcoli d è la densità del soluto.
?

Il volume non è una proprietà esclusiva di liquidi e gas. Anche ai
solidi si può attribuire un volume. Che poi sia scomodo e sconveniente
operare in termini di volume per i solidi in chimica analitica è un
altro discorso.
Comunque 40 ml di NaOH corrispondono a:
m(NaOH, g) = d(NaOH, g/l) × 0.040l
Se quindi volessi prendere un certo volume di NaOH mi basta conoscere
la sua densità e prenderne la massa corrispondente.
Ripeto, che ciò sia sconveniente, poco pratico, introduca errori, sono
d'accordo; ma se uno ha per qualche strana ragione a disposizione una
soluzione %vol/vol di un solido che fa? La butta via in quanto
contraria ai suoi principi?
Guarda che non sto dicendo che tutte le concentrazioni percentuali
siano espresse in vol/vol.

Ciao a tutti,
vi ringrazio per le precisazioni, però, continuando la discussione sul piano
metodologico, se la Normalità è storia antica (anche io la penso così) i
metodi di calcolo che usando le moli risultano assai laboriosi...
Esiste un compromesso?
Anche perchè il concetto di equivalente mi pare davero arcaico e troppo
"empirico". Di contro però i calcoli usando le moli (formalmente molto più
corretti) risulatno più lunghi...
Cosa ne pensate?


Sono arcaico, mi piace la storia antica e ritengo
quella attuale una ciofeca, quindi gradirei non
essere preso in considerazione quando dico che chi
fa questi semplici calcoli stechiometrici usando
moli e molarità invece di equivalenti e normalità
è un emerito imbecille.