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Titolo: cinetica chimica

Slave a tutti.
Ho una semplice reazione in cui A si trasforma in B, fino all'equilibrio:
A<--->B
La velocità della reazione diretta è:
d[A]/dt = -k_1*t
risolvendola per integrazione, si ha:
A(t) = A_0*e^(-k_1*t)
la quale predice un azzeramento asintotico della concentrazione di A, 
partendo dal valore di inizio reazione di A_0
Tuttavia noi sappiamo che questo non avviene, perchè quando le due reazione 
si eguagliano in velocità, si ragiunge un equilibrio:
v_1 = k_1[A] = v_2 = k_2[B]
K_1/k_2è la costante di equilibrio, K_eq.
Per B sembrerebbe che da zero debba arrivare ad una concentrazione Bmax=A_0, 
secondo la funzione:
B(t) = Bmax[1-e^(k_2*t)]
ossia,
B(t) = A_0[1-e^(k_2*t)]
Tutto ciò è ilmassimo a cui arrrivo: sono le funzioni che spiegano come 
andrebbero le cose se A si trasformasse solo in B e non vicecersa. La realtà 
è che le due reazioni, diretta ed iversa, procededono contemporaneamente.
Domande: come si calcola la funzione C(t) per A e per B, in modo da avere un 
valore di A e B all'equilibrio come dettato dalla K_eq?
Grazie

 B(t) = A_0[1-e^(k_1*t)]
Grazie 

 completa e effettiva di d[B]/dT


Ok,ma ci avrei messo k_2!


Ma a me serve ora, se quanto sopra è corretto, un'ultima mano, per 
favore.


http://i15.tinypic.com/3zm57ci.jpg


 


In quetsa immagine ho tracciato tre curve: una nera che dice come 
andrebbero le cose se partendo da A0 si prrocedesse verso B in maniera 
irreversibile.


Ma se ipotizziamo un caso reversibile, allora la curva giust aper A che 
parte sempre da A0 e da B = 0, è la curva rossa, che si ottieme sommando alla 
nera la blu, ossia,, istante dopoistante, l'incremento di A ad opera della sola 
reazioen B--->A (mentre la nera è il decremento di A ad opera della sola 
trasformazione A---->B.


L'equazione della nera si ottiene integrando questa e riarrangiandi in 
forma esponenziale:


 


d[A]/dt = -k_1*[A] ---------> A(t)= A0*e^(-k_1*t).


 


La curva blu, che mi serve per sommarla a quella nera, deve avere 
una legge del tipo:


 


A(t) = Aeq[1-e^(k_2*t)]


 


Io non ho capito come, partendo da:


 


d[A]/dt = -k_1[A]




d[A]/dt = +k_2[B] 


o dalla loro somma:


d[A]tot/dt =   -k_1[A] + k_2[B]


 


si arrivi alla funzione della curva  blu o direttamente a quella dela 
rossa..


 


Mi aiuti per favore?


Grazie


 


 



 rossa..
Prova a guardare questo:
http://rapidshare.com/files/4108515/Cin_equ.pdf.html
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 Soviet
Non sparirmi adesso.... :-) 

 Non sparirmi adesso.... :-) 
Il documento che ti ho messo a disposizione non l'hai letto? L'hai letto 
ma non risponde alle tue domande?


 ma non risponde alle tue domande?
Ciao e grazie.
1) prima non me lo faceva scaricare
2) dopo averlo scaricato, l'ho letto, ma dove č stato sottolineato č quasi 
illegibile. Se č una tua scansione, potresti farla un po' piů chiara?
Grazie 

 illegibile. Se è una tua scansione, potresti farla un po' più chiara?
Ora non ce l'ho sotto mano, ma mi sa che meglio di così non viene. Cosa 
non capisci?


 non capisci?
Ho trovato questo file 
http://www.dpci.unipd.it/DipPagesIt/Didattica/TBI/cinetica_3.pdf
che dicendo grossomodo le stesse cose del tuo, mi ha aiutato molto a 
comprendere sia il tuo scritto che il problema in sč.
Grazie mille (anche a quel latitante di sovirt_mario ;-) )
Ciao 

 valore di A e B all'equilibrio come dettato dalla K_eq?
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/