mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ciao a tutti

ciao a tutti sono nuovo del ng e ho una domanda da porre:
in chimica stiamo facendo la teoria dei quanti; ora io ho capito che si
ricava il livello, il tipo di orbitale, come è "sistemato" l'orbitale nello
spazio e in che modo ruota l'elettrone.
il mio prof ha detto che tutte queste cose si vedono da emissioni di energia
e da questo ho dedotto che gli elettroni sono in continuo movimento da un
orbita a un altra dato che emettono/assorbono energia in questo caso.
vi chiedo di spiegarmi il fatto e di dirmi se sono io il pirla o il mio
prof.
ciao e grazie
luigi

Allora :
Metodo che separa due o più composti 
I principi fondamentali sono due :
1) Diversa solubilità nei solventi delle sostanze da separare. 
2) Diverso assorbimento di queste sostanze con il materiale di cui è
riempita la colonna di vetro. 
Ti faccio un esempio per seguirmi meglio:
Prendi una colonna di vetro.
 
Hai A, B, C solidi che vuoi separare, li pesti per bene per renderli
uniformi e li metti in cima alla colonna dopo che l'hai riempita di gel
di silice o altro materiale analogo.
Scegliendo un opportuno solvente e inserendolo dall'alto della colonna,
mandi in soluzione solo uno dei tre (questo intendo per opportuno),
perchè per esempio solo A è solubile nel solvente, che se lo trascina
lungo tutta la colonna (adesso si chiama eluente). 
Adesso supponiamo che B e C siano solubili nello stesso solvente (o
miscela di solventi), come li separo? Verso il solvente e aspetto che
solubilizzi i due composti, questi scenderanno con divese velocità
perchè si creano delle interazioni tra B-gel e C-gel. 
Queste possono essere veri e propri legami, oppure semplici attrazioni
elettrostatiche, fatto stà che la velocità di caduta (eluizione) a
parità di forza di gravità, è maggiore nel composto che è trattenuto con
legami più deboli. 
Il solvente li spinge entrambi verso il basso rompendo questi legami, ma
chiaramente quello con legami più forti risulterà più lento nella
discesa.    
Se le soluzioni sono colorate vedo tanti anelli o clilindretti, quante
sono le sostanze, a distanza tra loro: ho tutto il tempo per
raccoglierli separatamente alla fine della colonna . 
Catman (con una sintesi della sintesi della sintesi della sin....della
cromatografia su colonna )

 wrote in message
sRfR5.78782$BF.27...@news.infostrada.it...

non vedo quale sia il problema, comunque se devo scegliere direi che il
pirla sei te!
non per offenderti, ma sicuramente ne sa piu' di te.
Sei sicuro che si stia parlando della teoria dei quanti?
--
andypi

 I principi fondamentali sono due :
......
Sě, ma che c'entra con la domanda sui quanti?
Il Conte
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

Assolutamente nulla, mi č scappato il reply: pensavo di averlo
cancellato in tempo ma evidentemente non č cosě. Strano perň, perchč a
me non lo visualizza.
Catman  

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto stechiometrico

Devo preparare una soluzione acquosa all'1% di una sostanza che e'
presente in una soluzione acquosa all'88%. Qualcuno di buona volonta' sa
dirmi i passaggi da fare? Io ho fatto cosi': Per una soluzione con 100 g
di acqua aggiungo x grammi ottenuti dalla proporzione: (x/100g +
x)*100=1 dove x=grammi della sostanza al 100%. Ma la sostanza e' all'88%
quindi densita' della soluzione moltiplicata per 0.88 mi da' il
contenuto della sostanza nel volume e da una proporzione ottengo il
volume della soluzione da aggiunge a 100 g di acqua. Tuttavia il 22% e'
acqua quindi calcolo i grammi di acqua contenuti nella soluzione che
aggiungo e li sottraggo dai 100g. Forse e' un po' macchinoso.    

 presente in una soluzione acquosa all'88%.
Prendi 1 grammo della soluzione iniziale e la aggiungi a 87 grammi di
acqua.
1g*0.88/(1g+87g) = 0.01 --> 1%.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Batterie dei cellulari...

Potete spiegarmi dal punto di vista chimica cosa succede nelle
batterie dei cellulari che col tempo non hanno più la stessa capacità
di carica?
Grazie! 
pdorfigliodi...@iname.com

 ha scritto nel
messaggio news:8n3b7t06prd815eqo...@4ax.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mi sorge un dubbio....

facciamo il caso che io alimenti ad un reattore un reagente A ogni 30
secondi ( cioč apro la valvola per 2 secondi poi la chiudo ed aspetto altri
30 secondi...poi la riapro per altri 2 ...e cosi via ). nel reattore avviene
la reazione A-->B; prima di riaprire la valvola svuoto il reattore.
mi chiedevo, in questo caso ( anche se si tratta di un batch ) posso
considerare, su una scala dei tempi macroscopica
(diciamo un anno ), il rettore come un cstr ?

 ha scritto nel messaggio
news:2Kd_9.105511$0v.30...@news1.tin.it...

Se ho capito bene
t=0 Apro in
t=2 Chiudo in
t=32 Apro out
t=34 chiudo out e riapro il feed ?
IMHO, molto a sentimento,direi fedbatch con forzante a gradino.
Cstr direi di no perchč non č  "continuous"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazioni piezonucleari (frattofusione)

Se qualcuno del NG è interessato e possibilitato a recarsi domani
h 9.30 al Politecnico di Torino, può assistere a questo seminario:
 
http://www.swas.polito.it/services/webmail_allegati/160773-14009.pdf
e riportarci le sue impressioni nel NG. Thanks in advance.
Bye,
  *GB* 

 
http://www.swas.polito.it/services/webmail_allegati/160773-14009.pdf
Deve trattarsi di questa roba:
 
http://www.accademiadellescienze.it/media/699
   Piezonuclear neutrons from brittle fracture:
    early results of mechanical compression tests.
     Carpinteri, Cardone, Lacidogna. (2009)
Bye,
  *GB* 

 
http://www.swas.polito.it/services/webmail_allegati/160773-14009.pdf
Sempre sull'argomento:
 
http://arxiv.org/abs/0903.3104
   Piezonuclear neutrons from fracturing of inert solids.
    Cardone, Carpinteri, Lacidogna. (18 Mar 2009)
 
http://arxiv.org/abs/1009.4127
   Piezonuclear Reactions.
    Cardone, Mignani, Petrucci. (21 Sep 2010)
 
http://arxiv.org/abs/1103.1153
   Experimental and phenomenological comparison between Piezonuclear
    reactions and Condensed Matter Nuclear Science phenomenology.
     Cardone, Mignani, Petrucci. (6 Mar 2011)
Bye,
  *GB* 

e riportarci le sue impressioni nel NG. Thanks in advance.
  ... strano pero' che ancora non siano passati ad una fase pre-industriale...
peccato solo che Cardone abbia un che di santone che mi ha sempre lasciato
perplesso!!! 

 che mi ha sempre lasciato perplesso!!!
A chi lo dici... e personalmente, mi lascia perplesso anche Rossi.
Bye,
  *GB* 

A chi lo dici... e personalmente, mi lascia perplesso anche Rossi.
  Rossi NON e' un santone!!! ^__^
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Enzimi e Km

Da un'analisi di una cinetica una reazione di idrolisi che "sembra"
enzimatica e che, presumibilmente, si svolge con meccanismo di
Michealis-Menten sono riuscito a ricavare il valore della "Km".
Se la reazione non e' enzimatica allora deve trattarsi di una banale
idrolisi basica di pseudo-prim'ordine rispetto alla concentrazione di
substrato (il pH della soluz. era 8). Per escludere questa possibilita' ho
provato a graficare i valori del logaritmo delle concentrazioni di substrato
in funzione del tempo ma, tuttavia, ho ottenuto che i punti si allineano
discretamente su una retta il che, purtroppo, rafforza quest'ultima ipotesi.
Per avere una prova che nella reazione, effettivamente, siano coinvolti
degli enzimi ho pensato di confrontare il valore della Km da me trovato con
quelli noti, per vedere se sono compatibili con la Km di qualche enzima.
Supponiamo che il valore della Km da me trovato corrisponda, nei limiti
degli errori di cui sono affetti i dati sperimentali, ad un dato enzima; vi
sembra questo un buon indizio sul fatto che la reazione e' di tipo
enzimatica?

 enzimatica?
Mi sembra mooolto difficile che tu possa trovare questi dati, visto e
considerato che non sai neanche di quale enzima si tratti e che il tuo non è
un substrato classico su cui qualcuno possa avere pensato di misurare i
parametri cinetici.
Ciao
Tex


OK tante grazie.
Ciao.

 reazione ai vari tempi che ho corretto sommando il tempo di ritenzione in 
 > colonna di 8,83 min
 > [CUT]
Con questa assunzione presumi che la reazione continui, e alla stessa 
velocità, sia in fase acquosa che nell'eluente dell'HPLC (che molto 
probabilmente non è acquoso), quindi i valori diciamo che sono solo 
approssimativi.
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi della codeina

qui c'� scritto
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Desomorfina
 
 
 
che si ricava da iodio e fosforo,possibile?????????
 
Grazie  e  ciao 
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: - fuga materiale radioattivo - e poi l'energia nucleare non da problemi... !!!

...e poi l'energia nucleare non da problemi!
Sellafield è il cimitero delle scorie nucleari di mezza Europa
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
dal portale della Svizzera italiana
http://www.tio.ch/common_includes/pagine_comuni/articolo_interna.asp?idarticolo=206045&idtipo=2
09/05/2005 - 19:11
Gb: fuga materiale radioattivo, chiude centrale nucleare. Perdita ammonta a
20 tonnellate di uranio e plutonio
LONDRA - La fuga di un'enorme quantità di combustibile radioattivo ha
portato alla chiusura temporanea della centrale nucleare di Sellafield
(nord-ovest Inghilterra). Secondo il Guardian la perdita, che ammonta ad
oltre 20 tonnellate di combustibile all'uranio altamente arricchito e
plutonio, sciolto in acido citrico, sarebbe avvenuta per colpa della rottura
di una tubatura. Il liquido radioattivo è quindi confluito in una cella di
acciaio inossidabile, ora inaccessibile a causa delle radiazioni.
Saranno dunque necessari mesi di riparazioni, e la costruzione di
particolari robot per la bonifica dell'impianto, dal valore di circa tre
miliardi di euro, prima che la centrale possa riprendere il suo regolare
funzionamento.
I responsabili di Sellafield si sono affrettati a tranquillizzare gli
abitanti delle zone limitrofe, sottolineando che non c'è alcun pericolo di
contaminazione ambientale, ma resta comunque il problema dei costi di
riparazione del guasto, che si prevedono altissimi.
articolo pubblicato il 09/05/2005 19:11
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
Nucleare, gli incidenti più gravi degli ultimi 50 anni:
http://www.corriere.it/Primo_Piano/Esteri/2004/08_Agosto/09/crononucleari.shtml
http://prorinnovabili.blogspirit.com/archive/2004/12/22/80mila_mc_scorie_radioattiva_f.html
http://www.beppegrillo.it/archives/2005/05/carbone_e_nucle_1.html

 ha scritto nel messaggio 
news:4299b11a$0$15905$5fc...@news.tiscali.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bicarbonato e alluminio

Ciao, vorrei sapere sè può esserci reazione chimica in un miscuglio di
bicarbonato di sodio e alluminio in polvere, e quali eventuali prodotti
potrebbero esserci.
Grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prova

provetta

 provetta
SBONK!

perché
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Durezza dell'acqua

Che cosa è la durezza dell'acqua? come si misura?
Si usano strumenti particolari? Cosa sono i gradi francesi?
Grazie a chi mi risponderà
Saluti
Michele
-- 
Posted from 
smtp3.libero.it
 [193.70.192.53] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
000401c0c449$fa059360$f6ab1497@computermio...


 wrote in message
000401c0c449$fa059360$f6ab1497@computermio...


 wrote in message
azUB6.153188$lj4.4...@news6.giganews.com...


Michele
Prego.
prof. Roberto Bisceglia
Dipartimento di Chimica e Chimica Applicata
ITSCG Chiavari
http://www.itchiavari.org/chimica
http://www.itcg.chiavari.ge.it/chimica

 wrote in message
000401c0c449$fa059360$f6ab1497@computermio...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: traduzione...

salve su una pubblicazione ho trovato questa dicitura:
TiCl4 in ice water (e.g. 0.2 M solution)
Titanium Tetrachloride in acqua ghiacciata?? e 0,2M cosa vuol dire
2%???
qualcuno mi può aiutare
grazie

 2%???
No, 0.2 molare.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

VITRIOL ha scritto:

cioè fammi un esempio prendo un litro di acqua quanto ticl4 devo
mettere in gr??
e ice water sta per acqua ghiacciata vero??

 e ice water sta per acqua ghiacciata vero??
Immagino proprio di sě.


 Saluti, VITRIOL
grazie mille ciao e buon anno
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Advanced Organic Chemistry

Salve a tutti.
Esiste una traduzione italiana di "Advanced Organic Chemistry" di Carey e
Sundberg? Se cì, da chi è pubblicata?
Grazie!
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
Non credo. Comunque in inglese è abbastanza comprensibile (che bel
libro!!!!)
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 un po'. Se Dio č un chimico" (A.R.)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sistema H20-NH3-H2S

Ciao,
come faccio, fissati pH e temperatura a stabilire la tensione di vapore e il 
contenuto in soluzione acquosa in un sistema H2S - NH3?
Come studio l'equilibrio di tale sistema?
Grazie
-- 
Novello
------------------------------------
Quotare bene fa bene! 

 Come studio l'equilibrio di tale sistema?
con la termodinamica....
l'equilibrio l-v è questo
P*Yi=P°i*Xi
visto che hai i cosidetti gas incoercibili degenera in g-l
P*Yi=H*Xi
poi le reazioni chimiche anche se non tali (aggiungi quello che manca)
NH3v->NH3L               L1     keq=1
H2Sv->H2SL                L2     keq=1
H2Ov->H2OL               L3     keq=1
NH3L+H20L--> etc      L4     keq=exp(-dG°R1/RT)
H2SL+H20L--> etc      L5     keq=exp(-dG°R2/RT)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: colore NERO alimentare, come ottenerlo?

ciao
il nero negli alimenti (penso ai tronchetti di zucchero nero
che si vendono all Epifania o al nero delle orecchie di Topolino nelle
immagini colorate
che si stampano sulle torte per i bambini...)
come lo si ottiene in natura?
mentre i tre colori primari giallo rossso e verde diciamo che sono
ottenibli (camomilla,verdura, ribes)
il nero (come anche il bianco) come lo ottengono?
Seppie, olive nere?
Insomma cosa mangio, quando mangio un orecchio di topolino?
---------
Allargando il discorso, chimicamente, non in natura,
il nero degli inchiostri come lo si ottiene?
----------
an
grazie

 Insomma cosa mangio, quando mangio un orecchio di topolino?
Cose brutte? :-)
In genere,per il nero:
E151 (Nero Brillante BN, di sintesi)
E153 (Carbone vegetale, naturale)
Per il bianco sostanze inorganiche: E170 ed E171 rispettivamente 
carbonato di calcio e biossido di titanio.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

nero di seppia? no, eh?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione

Che cos'� l'acido metionico vescicante?
Grazie 

 Che cos'ï¿œ l'acido metionico vescicante?
Dovrebbe essere l'acido metandisolfonico; CH2(SO3H)2.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 
non conoscevo questo composto !
Adesso googlo per vedere se si può sintetizzare come mi 
sarebbe frullato (tipo mescolare formalina acquosa ed 
eccesso di anidride solforosa, magari in pressione).
ciao
Soviet

 Adesso googlo per vedere se si può sintetizzare come mi sarebbe frullato
Soviet, se ti piace guardicchiare la tv "di qualita'", vedi di procurarti 
le prime due stagioni di "Breaking Bad". Potresti riconoscerti nel 
personaggio ;)
http://www.amctv.com/originals/breakingbad/
http://en.wikipedia.org/wiki/Breaking_Bad
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

Soviet_Mario ha scritto:
 > ho dato una scorsa veloce, ma poi visto che le tematiche giravano
 > intorno alle droghe e lo spaccio, m'è scemato l'interesse.
E poi tu non hai un figlio con paralisi cerebrale
e la moglie incinta, né ti è stato diagnosticato
un cancro ai polmoni... che sono le ragioni per cui
il prof. Walter White (il protagonista di quel serial)
si è messo a sintetizzare e spacciare metamfetamina.
Mi auguro che Jack Malmostoso non sia uno jettatore...
Bye,
   *GB*

*GB* ha scritto:

ma no ... scherzava. Solo che non sempre so ridere delle cose
ciao
Soviet

 ma no ... scherzava. Solo che non sempre so ridere delle cose ciao
In realta' e' un telefilm drammatico estremamente appassionante, almeno a 
mio parere. E l'ho suggerito semplicemente perche' il protagonista se ne 
esce con trovate chimiche decisamente eleganti, anche al di fuori della 
sintesi delle metanfetamine.
Tutto qui.
Insomma, quella sintesi funzionerebbe o no? :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: pulire dame di vetro che contenevano EVO

 olio di  oliva. che detergente mi consigliate per fare un bel lavoro?:
 
Togliere sostanza grassa da pareti non raggiungibili ?
Mi vengono in mente dalla calce alla soda caustica ?
 
c/post it.scienza.chimica per l'opinione degli esperti.


La soda caustica non è consigliabile per il vetro a meno che uno sappia già qual'è la concentrazione max che si può usare per non attaccarlo (non so qual'è e credo dipenda da svariati fattori) e a meno che venga usata per pochissimo tempo. 
Se si vuole usare composti basici andrei sulla soda Solvay (carbonato di sodio) e comunque sempre a bassa concentrazione. 
Si potrebbero usare solventi organici ma dipende anche dall'utilizzo successivo del recipiente: se è ancora per alimenti allora, per dire, la benzina non andrebbe bene per l'odore che lascia anche in tracce (oltre al pericolo di accensione con aria); stessa cosa con altri. Se si usano detergenti, si devono poi fare più risciacqui a fondo. 
 
--
Wakinian Tanka

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come si titola l'acidità nel vino???

Ciao vorrei sapere la metodica della titolazione dell'acidità nel vino rosso
e quali sono per legge i valori normali.
vi ringrazio tanto andrea.

 ha scritto nel messaggio
news:c75l7s$k0m$1...@lacerta.tiscalinet.it...

a T room il pH è compreso tra 2.8 e 3.6. Si determina con elettrodo a vetro.
per l'acidità totale (volatile + fissa) ci sono due metodi: quello di
riferimento per via potenziometrica e quello usuale volumetrico con blu di
bromotimolo come indicatore.
per la fissa e la volatile separate i metodi sono lunghi, e li trovi su
qualsiasi libro di chimica degli alimenti

 Ciao vorrei sapere la metodica della titolazione dell'acidità
Ci sono diversi tipi di acidità, quella volatile, fissa e totale a
seconda degli acidi coinvolti.
http://europa.eu.int/eur-lex/it/consleg/main/1990/it_1990R2676_index.html
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Termolisi in un incendio...

E' possibile ottenere la scissione delle molecole di acqua per termolisi
mentre si sta spegnendo un incendio?
Grazie per le risposte.

mmmm, se ne era parlato tanto tempo fa in qualche thread che ora 
non ricordo. Qualcuno degli esperti computazionali mi pare 
avesse anche indicato una temperatura approssimata di pirolisi, 
che era di certo molto elevata (che so, forse 2800° ? ? A parte 
le ipotesi, non la ricordo, ma una temperatura limite esiste 
necessariamente come per tutti i composti poliatomici, per 
quanto forti siano i legami. E' sempre una questione di soglia).
Il guaio di questo processo di pirolisi però è che non è mai 
definitivo, ma transitorio.
Fosse definitivo, essendo una reazione mostruosamente 
endotermica, sarebbe utile nello spegnimento dell'incendio, 
assorbendo molto calore.
Il guaio è che invece, data la reversibilità, l'assorbimento del 
calore avviene nei punti a temperatura più alta, poi gli 
elementi idrogeno e ossigeno formati si allontanano un poco in 
quanto gassosi e appena trovano una temperatura inferiore si 
ricombinano restituendo tutto il calore accumulato prima.
DI conseguenza l'incendio, quando è troppo caldo, si propaga 
ancor più rapidamente in presenza di vapore che non in assenza 
di esso. E' una bella fregatura.
Ci sono poi anche altri casi in cui l'acqua è dannosa, ad 
esempio quando si tenta di spegnere pozze ardenti di idrocarburi 
tipo il petrolio, peci, catrame etc etc.
Intanto l'acqua va a fondo, quindi non soffoca molto, a meno che 
l'erogazione sia molto massiccia e tale da raffreddare, ma ad 
es. in un pozzo di petrolio incendiato, o un lago di petrolio 
sversato incendiato, è difficoltoso. In secondo luogo, se il 
materiale liquido è superficialmente molto caldo e in 
ebollizione, l'acqua a contatto potrebbe vaporizzare essa stessa 
favorendo il lancio di spruzzi e la nebulizzazione, anche senza 
invocare la pirolisi.
E' l'effetto delle gocce di acqua quando cadono nella padella 
d'olio bollente, che sollevano fiammate molto appariscenti 
quando le bollicine, a fondo, si sovrariscaldano ed esplodono 
perché entrano in ebollizione in massa.
In quei casi ci vogliono solo le polveri solide di materiali 
refrattari (o forse anche polveri di composti inorganici 
facilmente vetrificanti, credo, che formano film sui materiali 
arroventati proteggendoli dal contatto dell'aria)
ciao
CCCP++Mario


Interessante risposta, ma io volevo solo sapere se era possibile slegare le
molecole d'acqua gettandone una certa quantità nel fuoco di un incendio?
E se fosse possibile l'idrogeno e l'ossigeno brucerebbero creando
un'esplosione?


ti ho risposto in senso qualitativo, rileggi bene
ciao
cccpp+mario


anche questa:
CnHm + nH2O -------> nCO + (m/2+n) H2
tutte endotermiche tranne la seconda che ho scritto.
Saluti Chicco83.

 Grazie per le risposte.
Si.  Per certi materiali in caso d'incendio non si può usare acqua e
si ricorre ad altre sostanze più stabili o si inertizza con azoto.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ms-aminoacridina

Cloridrato di ms-aminoacridina  :  cosa vuol dire il prefisso "ms "  ?
Grazie e ciao 

 Cloridrato di ms-aminoacridina  :  cosa vuol dire il prefisso "ms "  ?
Meso?
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 Meso?
Umh, l'acridina e' piatta come l'antracene da cui deriva per
sostituzione di un N al posto di un CH centrale dell'antracene,
ora non mi viene in mente niente di riconoscibile per 'ms'.
Ciao Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metalli pesanti.

E possibile sapere se in un piccolo (circa 1CC) campione di acqua sono 
presenti mettali pesanti?

 presenti mettali pesanti?
presenti in che concentrazione?
% mg/l ppb ppt?
1) se la concentrazione e' dell'ordine del % puoi diluire il campione di
1000 - 10000 volte e ottenere un volume di soluzione sufficiente ad
utilizzare i kit colorimetrici per i vari metalli, anche se i metalli
pesanti cosě analizzabili sono pochini;
2) se la concentrazione č dell'ordine del mg/l puoi diluire il tuo
millilitro 1:10 e utilizzare l'ICP ottico;
3) se hai concentrazioni minori ti occorre ICP-MS e campione diluito
opportunamente

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zinco

Piacere a tutti,
mi trovo in questo News di passaggio per avere delle informazioni.
Sono un Medico Veterinario da poco laureato, mi interesso di Uccelli ed in
particolare di Pappagalli.
Questi animali sono sensibili alla presenza di Zinco, possono andare
incontro a problemi di tossicità se ingoiano scaglie di vernice della
gabbia, oggetti di metallo contenenti Zinco ecc.
Molti  "Giochi" vengono venduti appositamente per Pappagalli ma nonostante
cio alcune parti di essi spesso contengono Zinco.
Vorrei sapere, se nel gruppo si trova qualche Chimico esperto,  quali sono i
materiali piu, a rischio?
Se, come, dove e' possibile far analizzare un oggetto, una gabbia, un
materiale per la presenza di Zn?
E tutte le informazioni che possono essere utili ed inerenti.
Ringrazio moltissimo chi puo fornirmi qualche Info
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:93nee7$sa0$1...@nread1.inwind.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: emissioni caldaia e stufa

Tutti gli anni devo pagare una sorbolata ad un termotecnico per il
rilevamento delle emissioni di una caldaietta a metano ad uso
casalingo.
Tralasciando le polemiche su chi ha stabilito questa legge che mi pare
inutile e idiota ( vivo a 1300 metri in una frazione isolata,
l'inquinamento prodotto dalla mia caldaia è ridicolo).
La domanda che mi pongo è questa:
Se utilizzo la stufa a legna quando chiudo il "tiraggio" cioè
parzializzo l'entrata di ossigeno è vero o no che provoco una
combustione incompleta con produzione anche di monossido di C che
quantitativamente è pari a molte caldaiette che funzionano in modo
pessimo?
grazie

 pessimo?
si
la questione non è solo nel monossido di carbonio, esistono molti altri
inquinanti.

 grazie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come si può preparare l'imidazolo ?

Potreste indicarmi i metodi di preparazione di imidazolo o di suoi derivati
sostituiti (possibilmente con gruppi elettron attrattori)
Vi ringrazio anticipatamente


Purtroppo non sono in grado darti le ricette con le quantitą ed i tempi e 
le rese, ma solo qualche metodo preparativo generale. 
Non sono sicuro che sia quello che cerchi.
1) Si puo condensare un'aldeide con ammoniaca ed un alfa-dichetone o 
un composto 1,2-dicarbonilico. Es. Gliossale + 2NH3+CH2O----> 
imidazolo + 3H2O 
Il nome commerciale di gliossalina per l'imidazolo deriva da questa 
preparazione.
2) Derivati imidazolici si possono ottenere Condensando urea con alfa-
ossiacidi, mediante disidratazione con  KOH ( si ottengono derivati 
dell'idantoina)
Analoga preparazione si ottiene condensando Ac.Isocianico con glicina
3) Urea + Ac gliossilico  a caldo-----> Allantoina -----> 5-
Idrossiimidazolidin-2,4-dione 
4) Cianammide + glicina -----> Ac. alfa-guanidil-acetico 
   Ac. alfa-guanidil-acetico + HCl-----> 2-iminoimidazolidin-4-one 
DA questi  schemi di reazione probabilmente puoi dedurre delle 
variazioni sui reagenti secondo il prodotto finale che ti occorre.
 Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Infiammabile senza residui.

Salve a tutti,
esiste una sostanza, preferibilmente "in commercio" che brucia (liquida 
o solida) senza lasciare alcun residuo? Se fosse anche inodore e non 
facesse fumo sarebbe ancora meglio: mi serve solo che bruci per toglier 
via ossigeno in una "camera chiusa".
Grazie mille!


Alcol etilico 95%?
Tex

"Interfree" :

idrogeno;-))
(attento al botto!)

Busto Brewers wrote:

Avevo pensato all'alcol, ma mi chiedevo: esiste qualche analisi che 
permette di rilevare che in un determinato punto è bruciato dell'alcol?
Grazie mille!

 permette di rilevare che in un determinato punto è bruciato dell'alcol?
Dipende dalla sua purezza e dal materiale a contatto del quale lo fai
bruciare.
Cosa devi fare, scrivere un giallo?
Tex

 Cosa devi fare, scrivere un giallo?
E' una idea-base per un possibile giallo, si.

cmq dovresti bruciarlo possibilmente in un bruciatorino con post combustore
(tipo quelle reticelle di minerali speciali, come ossido di torio, TiO2 o
altri catalizzatori pirolitici), simile anche ad una lampada da campeggio,
dove i vapori di combustibile sono ben miscelati e carburati con un eccesso
di ossigeno aspirato dalla fiamma stessa, e in modo che la temperatura del
sistema fiamma sia alta.
Se lasci bruciare l'alcool in una bacinella aperta, la fiamma resta freddina
e non demolisce proprio completamente il combustibile. Probabilmente gli
incombusti non sono facilmente correlabili al tipo di combustibile usato,
appunto, salvo che quantità non trascurabili dei vapori non bypassino
allegramente le zone più fredde della fiamma stessa, nel qual caso ritrovi
anche vapori di alcool integro nell'atmosfera. Con l'olio questo problema è
ancor più sensibile (almeno a giudicare dal puzzo delle lampade ad olio) e
non facilmente risolvibile con la reticella siccome la ricoprono ben presto
di fuliggine e ciao al potere catalitico.
Se ti serve un solido che lasci pochissime tracce esiste anche la
formaldeide polimera solida : ne sublima quel tanto che basta in superficie,
direttamente gassosa, ed i frammenti sono per la maggior parte unità
monocarboniose meno facilmente correlabili a molecole organiche specifiche.
Non so quante peci e fuliggini formi, ma suppongo poche se viene usata anche
come disincrostante nei camini. Un tempo si usava come Diavolina, anche
adesso per questioni di tossicità minore suppongo che si usi il trimero
dell'acetaldeide.
buona scrittura
Soviet-Mario
Interfree <interfree@-CACCIAMI-ag4all.net> wrote in message
804Yb.241726$VW.97...@news3.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Da City di oggi.

In sintesi:
Le nebbie inquinano perchč producono azoto.
uhm....Che si riferiscano agli NOx

 uhm....Che si riferiscano agli NOx
Salve sono nuovo del NG, più che altro, per quanto ne so io, le nebbie sono
causa inquinante non tanto per il loro fsattore nocivo, quanto per il non
permettere la corretta dissipazione degli scarichi civili, o industriali,
inoltre inibiscono (in alcuni tipi di pianta) parte dei processi
fotosintetici, mi spiego con un esempio:
Un apparato industriale in una giornata normale esplle  x litri di CO2 al
secondo, il suo rapporto di dispersione (y) è di 0,9x < y <1x (ad es.) litri
al secondo per un raggio (r) di z Kmq (è solo un esempio con valori
inventati); in una giornata di nebbia, con alto fattore igrometrico, il
rapporto di dispersione sarà da y < 0,5x (nebbie leggere) o addirittura
y<0,005x , inoltre il raggio avrà un valore di r <0,05z Kmq nei casi
migliori.
In parole povere: la nebbia contiene in un raggio relativamente piccolo gli
agenti inquinanti e ne impedisce la diffusione e la dispersione.
Infine per quanto riguarda la fotosintesi, la nebbia forma una patina unmida
sulle lamine foliari rallentando e ostruendo la traspirazione fotosintetica,
impedendo quindi un normale processi di riciclo decaboneizzante dell'aria.
Spero di esseremi saputo spiegare e di non aver creato troppa confusione tra
costanti e incognite.
--
<< Non cercare risposte, poniti domande >>
***
per contattarmi eliminate le stringhe -NOSPAM- e .invalid
<  anghelio...@virgilio.it.invalid  >
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: separazione liquido liquido

Salve a tutti,
qualcuno conosce qualche strumento un po' piu' veloce del solito imbuto per
le separazioni liquido liquido ?
Grazie per la cortese attenzione
Nico

 le separazioni liquido liquido ?
A poco a poco alla volta : la centrifuga. Accelera e non di 
poco, ma non è tanto pratica la divisione in tante aliquote.
ciao
Soviet


Soviet_Mario ha scritto:

io usavo di solito la centrifuga,sei i due liquidi erano di peso 
specifico diverso o erano insolubili fra loro es: soluzione acquosa e 
cloroformio
oppure la distillazione......devi specificare che tipo di liquidi
intendi separare

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Placcatura

Qualcuno mi saprebbe descrivere qualche maniera
"casareccia" per la placcatura ?
ciaouz
Dario

 wrote in message
8q28qg$46q$1...@nread1.inwind.it...


Dipende dal tipo di metallo. Se devi depositare oro è un problema, ma nel
caso di rame basta immergere ferro/zinco in una soluzione di CuSO4 e di
incanto il grigio diventa rosso. Potresti leggere qualche libro di
elettrochimica.
Ciao Paolo
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "Piccolo Chimico"

Salve, ho una domanda da porvi:
esistono a Roma, negozi che vendono materiali come vetrini, beute, provette
e prodotti come sali, basi, insomma il necessario per "giocare" al piccolo
chimico?
Grazie
--
M&C
cln...@tin.it

 ha scritto nel messaggio
news:XFlU8.27239$Jj7.7...@news1.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Delucidazioni

 "The time for honoring yourself will soon be at an
end"___________________________________________ Violiere
Fugneole ICQ#: 155637389 Current ICQ status: + More ways to
contact me i See more about me:
________________________________________________________________
__

 carbonizzarono l'interno di un armadio (tra l'altro d'estate)
anche tu lavoravi in un armadio?
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Si trova una qualsiasi sorgente radioattiva ....

..senza scomodare torrent e i bitcoin o altre operazioni troppo dark??
 
Qualcosa da 100-120 CPM su tubi dei contatori da fiera dell elettronica  e che non faccia polvere o casini vari
ingestibili a livello amatoriale(niente pol0nio insomma!).
 
Giulia


non ho idea dell'attività, ma hai provato a vedere una 
reticella toriata delle lampade da campeggio a butano ? La 
reticella è ossido di torio quasi puro, e un minimo di 
attività dovrebbe averla. Ma non so se sia sufficiente ...
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

GIulia ha scritto:

Si puo' trovare l'americio 241 come componente di rivelatori
di fumo (che andranno quindi "cannibalizzati", li puoi acquistare
ad es. da rivenditori in UK, non credo in Italia), o il minerale
uranocircite (anche da rivenditori in Italia).
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
 
 
 
 

 
Che cos'ha di particolare il ThO2 per essere utilizzato (o forse "essere stato utilizzato") in quelle reticelle? Esistono molti materiali refrattari, anche molto comuni: CaO, MgO, Al2O3, moltissimi silicati, ecc.
 
--
BlueRay 
 

 BlueRay



Sì, molti obiettivi fotografici sono radioattivi. Fino
agli anni '70 (vado a memoria) nella composizione dei
vetri entravano specie chimiche radioattive. Se cerchi in
rete trovi anche - se c'è ancora - il sito di un
fotoamatore che si è misurato con pazienza tutti gli
obiettivi su cui ha potuto mettere le mani.
 
Io ne ho uno, il 50/1.4 Pentax (anzi, non sono nemmeno
sicuro che sia lui perché non lo uso da tanto, ha
l'attacco a vite vecchio tipo) e a quanto pare è uno tra i
più radioattivi in giro. Lo tengo nella sua custodia a sua
volta avvolta da un foglietto di piombo anche se so che la
radioattività è bassa in termini assoluti.
 
Sul mercato dell'usato si trova ancora qualcosa, magari
chiedi sul NG di fotografia digitale, quasi tutti gli
utenti sono affezionati al mondo della pellicola e sanno
molte cose.
 
 
 
-- 
- Il posto più strano dove hai fatto sesso?
- Sulla lavatrice
- Non è molto strano
- Era esposta da Trony
 

GIulia 21:01, domenica 12 febbraio 2017:

Mi pare che lo fossero gli orologi fosforescenti per vedere
l'ora al buio.
 
 
-- 
AIOE °¿°  


Elettrodi da saldatura al tungsteno-torio
http://www.ebay.it/itm/10pz-Elettrodi-Tungsteno-Torio-verde-Saldatura-TIG-Acciai-WT20-1mm-X-175mm-/371675942400?hash=item56899cce00:g:WWUAAOSweWVXfiep
 

 l'ora al buio.
 
Si usava composti di radio (anni 40-50) e poi di tritio (anni 70-80) ma 
adesso quegli orologi sono dei reperti da museo e probabilmente tutto 
quello che poteva decadere e' gia' decaduto.
 
Gli attuali orologi luminosi usano composti fosforescenti 
(superluminova) non radioattivi.
 
 
-- 
Per un giacobinismo in salsa padana

 wrote in
news:o7qeui$iaj$
1...@virtdiesel.mng.cu.mi.it
: 

http://www.ebay.it/sch/i.html?_sacat=0&_nkw=geiger+test&_frs=1
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: spiegazione sulla fotosintesi?

ciao,mi chiamo francesco da Sassari.Sto studiando la fotosintesi e il
mio libro la spiega malissimo e non penso sia possibile che la studi
per supposizioni.
IL problema è che il libro non dice due cose fondamentali:
il trasporto elettronico inizia con il passaggio di un elettrone dal
P680 alla feofitina il quale proviene dalla clorofilla P680 stessa e
non dal trasportatore Yz che porta gli elettroni ottenuti
dall'ossidazione dell'acqua,vero?gli elettroni dell'acqa servono per
riportare il P680 al suo stato iniziale.
Infine stesso problema x il PS1: non si capisce se la Plastocianina che
trasporta gli elettroni fra il PS2  e il PS1 abbia in peratica lo
stesso ruolo dell' Yz, cioè serve per riportare il P700 nel suo stato
non eccitato e che quindi gli elettroni che proseguono la catena di
trasporto sono (come nel PS2) quelli staccati al P700 dopo che è stato
eccitato da una frequenza nel rosso lontano

eccitato da una frequenza nel rosso lontano
In questo caso il processo è identico a quello del caso precedente, con le 
opportune analogie. 

Manny ha scritto:

Grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perossidi nei grassi

Qualcuno conosce un metodo spettrofotometrico dettagliato e con alta
riproducibilitą per la determinazione quantitativa delle specie peroxidate
nei grassi animali e vegetali?
Sempre a proposito di grassi, quale puņ essere secondo voi l'efficacia
dell'acido formico in sol. acquosa come agente conservante?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: I'm coming home, I'm going to see the folks I dig...

Visto ora su notiziario online, sequestrati 18 g di
Californio in Turchia. Ricordavo che è un elemento raro ma
non credevo nella misura desumibile dalla pagina Wiki.
 
Insomma, possono davvero essere stati 18 g? Come si fa a 
produrne una tale quantità?
 
 
-- 
Dear people who type in all lowercase,
We are the difference between helping your Uncle
Jack off a horse and helping your uncle jack off
a horse. Sincerely, Capital Letters.
 

 tale quantità?
 
IMHO non si può.
Poi mi chiedo quale sia la serietà dei giornalisti
nostrani, che pubblicano tali notizie semplicemente
basandosi su altre fonti giornalistiche (sul sito web
di La Repubblica si cita un giornale turco on-line, che
anche solo guardando le figure non mi sembra molto
attendibile...).
 
Ciao
 
-- 
Giorgio Bibbiani
(mail non letta)

 Californio in Turchia. 
 
Californio in Turchia? E' come cercare il Plutonio su Marte o il Mercurio su Saturno! 
:-) 
 
--
Wakinian Tanka 

Il 07/07/19 20:14, Wakinian Tanka ha scritto:

E perché, sono gli USA possono avere Paris in Texas, London in Ohio e 
Napoli a New York?  ;-)
 
 
Comunque, sul Californio in Turchia, già a marzo era circolata una 
notizia simile, poi ridimensionata.
 
https://ahvalnews.com/californium/nuclear-mystery-solved-ankara
 
 
Spero che anche stavolta sia qualcosa di simile. Anche se cosa succede 
alle scorte di materiale radioattivo russo penso che nessuno sia in 
grado di dirlo con assoluta certezza.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: soluzioni tampone

salve a tutti,
sto cercando di capire la risoluzione di un esercizio:
calcolare il pH di una soluzione contenente: 25 mL di CH3COOH 0.1M e 10 mL 
NaOH 0.1M
la risoluzione del libro inizia calcolando le moli iniziali di CH3COOH e 
NaOH, rispettivamente di 2.5E-3 e 1E-3, ne consegue che tutto l'idrossido 
reagisce per dare acetato e in soluzione rimane ancora dell'acido acetico.
Quindi all'equilibrio:
Conc(CH3COOH) = moli(CH3COOH) - moli(NaOH) / Vol = 4.29E-2 M
Conc(CH3COO-) = moli(CH3COO-) / Vol = moli(NaOH) / Vol = 2.86E-2 M
La soluzione contiene un acido e la sua base coniugata -> sol. tampone.
1) Quello che non capisco č perchč all'equilibrio le moli di CH3COO- 
corrispondono alle moli di NaOH?
2) Inoltre, se tutto l'idrossido reagisce per dare acetato, l'acido acetico 
che rimane in soluzione non dovrebbe dissociarsi secondo la Ka e quindi solo 
in minima parte?
Ringrazio chiunque voglia darmi una delucidazione.
Umberto.
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 in minima parte ?
Sono implicati due equilibri, la dissociazione dell'acido debole 
per produrre acetato, e l'idrolisi dell'acetato per produrre 
acido debole. In parte questi due fattori si compensano e cmq,. 
a prescindere da questo, percentualmente influiscono molto poco 
sulle concentrazioni dell'acido libero e dello ione acetato (Che 
sono circa quelle analitiche formali)
ciao
Soviet_Mario


 libero e dello ione acetato (Che sono circa quelle analitiche formali)
Grazie per la risposta. Adesso credo di esserci:
in soluzione c'č CH3COOH, che č quello che rimane dopo la reazione con NaOH, 
e CH3COO- che deriva dall'idrolisi completa di NaCH3COOH! Io non tenevo in 
considerazione l'idrolisi di NaCH3COOH...
Grazie ancora, Soviet.
Umberto

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione dissociazione HCl

Salve, o eseguito un esperimento in una cella elettrolitica divisa da un 
setto poroso, dove ho immesso dell'acido cloridrico, con delle provette 
contenenti anche acido cloridrico le ho capovolte sugli elettrodi in modo da 
raccogliere i gas sviluppati , alla quale collegati ad una batteria, essendo 
l'elettrodo collegato al polo positivo presumo che le bollicine sviluppate 
sia cloro, e le bollicine sviluppate al catodo trattasi d' idrogeno, la 
provetta contenente idrogeno si e riempita tutta ma quella contenente cloro, 
si e riempita circa un quarto, le mie aspettative erano che le due provette 
avrebbero dovuto riempirsi egualmente, essendo il rapporto 1:1 di HCl, dove 
l'errore? Grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ebullioscopia

C'è un mio amico che non mette il sale nell'acqua per la pasta finchè essa
non bolle, affermando che se lo avesse invece aggiunto sin dall'inizio
l'acqua avrebbe bollito più tardi!
Mi chiedo... ma se anche si aspetta che l'acqua bolla... nel momento in cui
si aggiunge il sale, non si determina cmq l'innalzamento della T di
ebollizione, per cui semmai (secondo il mio ragionamento teorico) l'acqua
"sbollirebbe" per ribollire dopo un po'?
Spero di essere stato chiaro (ma rileggendo, ne dubito)
:)
Grazie a tutti

si tratta di una faq discussa e ridiscussa e ririridiscussa
cerca con google

Anch'io faccio così
col risultato che se non avverto mia madre, si finisce a mangiare pasta
totalmente senza sale!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 totalmente senza sale!
:))))

 wrote in message
news:PHXqa.72854$
DT4.2...@twister1.libero.it

l'innalzamento ebullioscopico è dovuto alla presenza del soluto(nel
nostro caso nacl)..nel solvente (h20); le molecole di cloruro di sodio
presenti nell'acqua(naturalmente allo stato solvatato)abbassano la
tensione
di vapore della soluzione...l'ebollizione del liquido si raggiunge
quando
la tensione di vapore eguaglia la pressione esterna(quella atmosferica)
ciò avviene quindi ad una temperatura maggiore di quella del solvente
puro
(100 gradi a 1 atm.)
Se si aggionge il sale(in quantità non eccessiva naturalmente!)
quando l'acqua già bolle, si ha un minimo abbassamento della T che viene
però quasi subito annullato.. certo i cristalli del sale assorbono una
certa quantità di calore per rompere i legami elettrostatici che li
tengono
insieme..poi bisognerebbe considerare anche l'energia di mescolamento e
di
solvatazione(ma diventerebbe un discorso troppo lungo!)
Insomma aggiungendo l'nacl dopo l'ebollizione si ha si un piccolo
ritardo
nella ripresa del bollore ma sempre inferiore a quello che si avrebbe
se mettessi il sale prima che il liquido bolla!!
spero di essere stato esauriente..
ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ciao
Molto, grazie davvero! :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lenti a contatto in laboratorio

Salve.
Tutte le dispense concernenti le misure di sicurezza da adottare in un
laboratorio chimico affermano che le lenti a contatto vanno espressamente
vietate: un eventuale schizzo di liquido corrosivo potrebbe infiltrarsi
per capillarità fra la superficie della cornea e la superficie interna
concava della lente a contatto, oppure reagire con i componenti della
lente medesima. Non mi sono noti altri motivi atti a giustificare questa
misura precauzionale. A pensarci bene, se non si usano gli occhiali
protettivi, lente a contatto o meno, l'occhio rischia lo stesso un danno.
Questa storia delle lenti a contatto in laboratorio è venuta fuori durante
una discussione con il mio oculista, il quale riteneva tale misura
cautelativa una mera "cazzata", anzi, sosteneva proprio che la lente a
contatto avrebbe protetto l'occhio in misura maggiore. Incuriosito dalla
faccenda, mi ha pregato di fargli avere una qualche documentazione in
proposito.
Nella vostra esperienza, o se vi siete occupati di sicurezza in
laboratorio, vi è mai capitato di affrontare direttamente il problema?
Grazie.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 lente medesima. 
I- Per capillarità si possono condensare anche i vapori. Quindi anche senza
uno spruzzo diretto di liquido si avrebbe comunque contaminazione.
II- Se le mani non sono perfettamente pulite quando ti togli le lenti a
fine giornata ti finiscono schifezze negli occhi
III- Se ti viene addosso uno schizzo e ti si incolla la lente al bulbo
oculare....
Ciao.

 laboratorio, vi è mai capitato di affrontare direttamente il problema?
Oltre a quello già detto si ha anche il fatto che non si sà bene quali 
sarebbero poi le misure da adottare in caso in cui l'occhio venga colpito da 
schizzi di varia natura, infatti ogni lente è diversa dalle altre, e quindi 
non si sa se è più rischioso mantenerla o toglierla. Per ovviare il 
problema, l'utilizo di lenti è vietato. 

Vi ringrazio per le risposte.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solubilita'

Scusate la domanda banale ma e' piu' solubile lo zucchero o il sale in
acqua?
Spiegatemi poi il motivo.
--



Cornetto e brioches no?
Oppure e' un'interrogazione?
Comunque basta cercare qualche tabella delle solubilita'.
Io direi il sale e cercherei il motivo nella termodinamica.
-- 
Ciao!!!
Michele

 Oppure e' un'interrogazione?
LOL!!! :-))
Alessandro

Se con solubilità intendi quanti grammi di sostanza si sciolgono in acqua:
100 gr di acqua sciolgono 198 gr di zucchero ( a 15°C) e circa 36 di sale.
Lo zucchero è quindi molto molto piu' solubile.
Il perchè è uno di quei misteri della natura che preferisco ignorare, per
poterne assaporare tutto il fascino.
Ciao
Mauro

 Spiegatemi poi il motivo.
Come ti hanno già detto è + solubile lo zucchero.
Il motivo? Beh, detto in poche parole il sale (NaCl) è un composto ionico,
con forti interazioni tra gli ioni del reticolo (in pratica gli Na+ e i Cl-
nel sale solido si attraggono tra loro) quindi bisogna spendere un certo
quantitativo di energia per separarli (e infatti dovrebbe avere un punto di
fusione piuttosto alto). Lo zucchero è invece costituito da molecole che
hanno tra loro solo deboli interazioni, quindi si spende meno energia nel
separarle.
Il discorso non è completo, perchè bisogna considerare altri contributi
energetici, ma per semplicità mi fermo qui.
Ciao
Matteo

Lo zucchero č quindi molto molto piu' solubile.
Non l'avrei mai detto cosi a occhio.
Questo dimostra che e' bene cercare sulle tabelle e non lasciarsi
andare all'apparenza :-)
Meno male che l'avevo avvisato, se si fosse fidato del mio istinto non
gli sarebbe andata molto bene.
-- 
Ciao!!!
Michele

 quindi si spende meno energia nel separarle.
Si, forse più deboli dell'NaCl.
Però definire deboli i legami intermolecolari in una molecola
con una decina di gruppi ossidrilici e che addirittura
carbonizza piuttosto di fondere (o peggio ancora distillare), è
un po' forte.
Il fatto dei bilanci tra energia spesa e ritorno è sempre
delicato (e infatti ci sono sali sulibilissimi e immensamente
insolubili pur essendo magari isomorfi e con cariche elettriche
sovrapponibili) così come pure ci sono composti covalenti
apparentemente simili
e dalle solubilità diversissime (es. l'acido malonico, meno
polare, è assai più solubile dell'ossalico ...)
Ciao
Soviet-Mario
