Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: valenza

Certe cose non me le ricordo più bene.
Parliamo dell avalenza del cromo.
Leggo che il Cr può essere tri ed esavalente.
Mi domando. ci si riferisce necessariamente, per il significato stesso di
valenza, ad atomi di cromo legati in molecole o composti? Ha senso parlare
di valenza in riferimento al Cr elementare?
Io ricordo quanto segue:
1) La valenza indica il numero di legami (coppie di elettroni) formati da un
elemento
2) non ha senso riferirla ad elementi allo stato elementare
3) il numero di ossidazione è legato allavalenza nel senso che fornendo una
determinata valenza di segno, si indica se l'atomo in uqetsione ha maggiore
o minore affinità per gli elettroni di legame
Invece non riesco a correlare la carica elettrica alla valenza. Cioè: il Cr
ionizzato che cariche elettriche può avere? Mica +3 e +6? Mi sembra un po'
troppo perdere 6 elettroni.
Quindi deduco che quando leggo del cromo tri o esavalente, si stia parlando
di cromo legato ad altri atomi con un totale di 3 o 6 legami ed il cui
numero di osidazione puòà essere +3 o +6 rispettivamente.
Grazie per i chiarimenti.

 ha scritto nel messaggio 
news:BwPZe.48076$nT3....@tornado.fastwebnet.it...

Per quanto riguarda il cromo esavalente esiste come CrO4(2-) [cromato] o 
come Cr2O7(2-) [dicromato] ma non si è mai avuto uno ione libero Cr(6+), 
mentre lo ione Cr(3+) si ha in molti composti salini o di coordinazione. 
Tieni poi anche presente che il cromo in alcuni suoi complessi presente 
numero di ossidazione pari a -2, quindi non ti stupire se per i metalli di 
coordinazione si trovano molti composti con n°ox strani. 

 mentre lo ione Cr(3+) si ha in molti composti salini o di coordinazione.
Grazie Manny.
Quindi, se ho ben capito, quando si parla di esavalente ci si riferisce
sempre a Cr impegnato in legami chimici. Mentre il Cromo trivalente potrebbe
anche essere uno ione. Giusto?
Grazie

 anche essere uno ione. Giusto?
Per quello che mi ricordo io si. Magari esistono pure composti contenenti 
uno ione Cr(6+) ma la loro esistenza dovrebbe comunque essere ridotta al 
minimo dalle enormi energie di ionizzazione (Forse CrF6) 


Forse puт essere utile:
http://ms.fci.unibo.it/~bordoni/TiVCr/TitanioVanadioCromo.doc
Nino 

Alfred ha scritto:

Da quanto mi ricordo il concetto di valenza è obsoleto;
Si parla di numero di ossidazione e io me lo spiego così:
prendi la configurazione elettronica più esterna 3d5 3s1
sono 6 elettroni e immagina di perderli uno ad uno, in questo modo il 
metallo aquista progressivamente carica positiva Cr 1+, Cr 2+,Cr 3+.Cr 6+
solitamente non tutti sono stabili in soluzione acquosa come ioni a 
seconda di come vengono stabilizzati (coordinati ) dall'acqua, oppure in 
base al potenziale di riduzione.
A questo punto stabilito che i più stabili sono i Cr (III) e Cr (VI) 
associa un controione (anione) che possa condividere tanti elettroni 
quanti ne ha persi il metallo.
Nei complessi se la sostanza che si chiama ligando è neutra la carica 
dello ione rimane inalterata e si trasmette al complesso, altrimenti 
devi fare una somma algebrica.
Spero di averti aiutato
Catman

 seconda di come vengono stabilizzati (coordinati) dall'acqua, oppure in 


 Soviet_Mario
Cos'è che non ti convince esattamente?
E' una specie di aufbau inverso: il Ferro presenta fino +6 come stato di 
ossidazione che corrisponde alla perdita di tutti gli elettroni del 
livello 3d6; questo non dice niente sulla stabilità ma è un'astrazione 
utile per spiegare il numero di ossidazione nei composti. E' chiaro che 
il rame non perdera' tutti gli elettroni 3d10 se dovesse essere 
ossidato. però avendo presente i livelli energetici orbitalici si 
possono fare delle condiderazioni sugli strati più esterni. Per esmpio 
che sarà l'elettrone nel 4s a essere allontanato.
Poi se il composto è ionico questo numero sarà effettivo, in composti
con alta percentuale di legame ionico può essere ancora utile. Nei 
composti a carattere covalente sarà un indice semi qualitativo di 
elettronegatività.
O mi è sfuggito qualcosa?
Catman

 Catman