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Titolo: Perchè vi complicate la vita se dalla formula potete ricavare tutto? ;-)

Allora spieghiamo passo per passo come si risolve semplicemente il
problema(l'ispirazione mi è venuta quando non mi stavo occupando di questo)
Una soluzione ottenuta sciogliendo 12 g di un sale AB2 in 850 ml di acqua a
27°C ha una pressione osmotica pari a 2.6 atm. Calcolare il PM della
sostanza disciolta.
Sappiamo dalle proprietà colligative delle soluzioni che
Posm=MRT
Adesso con la formula inversa ci troviamo la molarità del sale:
M=Posm/RT
M=2,6 atm/(0,0821L-atm/K-mol)(200K)=0,1055mol/L
Abbiamo trovato che ci sono 0,1055 moli di sale AB2 per ogni litro di
soluzione.
Come facciamo adesso a determinare il peso molecolare di AB2?
Se leggiamo bene il testo abbiamo un dato molto importante,cioè sappiamo la
concentrazione del sale AB2 espressa in grammi su litri.Sappiamo infatti che
la concentrazione del sale AB2 è di
12g AB2 in 850ml H2O,perciò in un litro sarà:
14,11g/L AB2
Adesso sappiamo che 14,11g di AB2 sono in un litro di soluzione,ma ci siamo
anche trovati che ci sono ben 0,1055 moli di AB2 in un litro di soluzione(e
ciò lo abbiamo fatto in funzione della pressione osmotica).
Possiamo perciò affermare che 0,1055 moli di AB2 pesano 14,11g
Da quì con una semplice proporzione ci ricaviamo quanto pesa una mole e
troviamo che essa pesa:
1molAB2=133,74g
133,74g è una mole,perciò una molecola di AB2 peserà 133,74 uma.
Ecco trovato il peso molecolare.
Ragionateci e vedrete che è perfettamente esatto.
By Doctor Leonardo

> Perchè vi complicate la vita se dalla formula potete ricavare tutto?
Perché le formule vanno utilizzate ragionando in base al caso che ti si
presenta e non in maniera automatica. ;-))
Le proprietà colligative delle soluzioni (tra cui anche la P.osm) dipendono
*dal numero di particelle presenti nel sistema*, indipendentemente dalla
loro natura. La formula che hai espresso per la pressione osmotica vale,
così com'è, *solo per soluti non dissociati*, oltre che non volatili, mentre
se si è in presenza di soluti che, all'atto della dissoluzione in un
solvente si dissociano in frammenti o si associano in unità che hanno una
massa risultante più alta, si deve introdurre il coefficiente di Van't Hoff
perché la dissociazione influenza la pressione. Ossia: nei calcoli devi
considerare anche le nuove specie chimiche formatesi, cioè gli ioni che, per
ogni mole di sale, si formano in soluzione acquosa e devi anche considerare
se la specie si dissocia completamente oppure no... infatti per unità di
superficie (ossia la superficie della famosa membrana semipermeabile), la
forza esercitata da un sale indissociato è minore della forza esercitata
dallo stesso sale dissociato nelle sue componenti ioniche in quanto - nel
secondo caso - aumenta il numero di particelle che insistono sulla
superficie stessa, da cui una P.osm maggiore (Ah, il piacere e la potenza
della Chimica Fisica....). Tutto ciò, di conseguenza, influenzerà anche il
calcolo del tuo peso molecolare, sempre riferito al sale che in soluzione
acquosa dissocia. E poi, come ha già suggerito Albert, è importante che è
stato sottolineato proprio questo fatto di avere una soluzione acquosa e un
sale AB2; in caso contrario ti avrebbero chiesto calcoli relativi a una
sostanza indissociata o non avrebbero specificato la natura del soluto.
Se il tuo libro di esercizi non fa queste considerazioni, a mio modesto
avviso c'è qualcosa che non va....
Ciao.
Andrea
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Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!