Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vi prego aiutatemi :)

Un saluto a tutto il NG!
Vi devo chiedere un favore, mi aiutereste a risolvere questo piccolo 
esercizietto di chimica?
Esercizio:
5.0g di una lega di zinco e magnesio, bruciati con un eccesso di ossigeno, 
formano
una miscela dei relativi ossidi che pesa 7.0g.
Determinare la composizione percentuale in peso della lega.
Zn=65,38
Mg=24.305
O=16,00
Un sentito grazie a tutti quanti e buone vacanze (beato a chi ci va :)
Ciao 


ti imposto il problema poi i calcoli (almeno quelli) li fai tu
Si fa un sistema di 2 equazioni
Poniamo le moli iniziali di Mg=X
Quelle di Zn= y
avremo
X*24.305 + y*65,38 = 5
inoltre
X*(24,305+16)  +   Y * (65,38+16) = 7
(grammi di MgO)    (grammi di ZnO)
Sistema di due equazioni in due incognite ammette una sola soluzione
la tua in moli che poi devi riconvertire in grammi
buon lavoro
-- 
revenge

 Si fa un sistema di 2 equazioni
Guarda ti ringrazio tantissimo!!
Sei stato gentilissimo!!
Allora in base a quello che mi hai detto ho fatto:
(Zn=65,38 ; Mg=24.305)
Dal sistema di due equazioni:
24.305x + 65.38y=5
(24.305+16)x + (65.38+16)y=7
ottengo:
x= 0.077
y= 0.047
Per avere le percentuali di Mg e Zn ho fatto:
x+y= 0.077+0.047 = 0.1247
%Mg= 0.077 / 0.1247 * 100 = 62%
%Zn = 0.047 / 0.1247 * 100 = 38%
Il libro mi da all'incirca questi risultati ma in modo inverso :-( cioè:
%Mg=38%
%Zn=62%
E' un errore del libro?
Grazie ancora per l'aiuto e la pazienza!
Ciao ^___^' 

 E' un errore del libro?
A occhio, mi sa che il libro ha ragione.
Infatti:
Se fosse tutto zinco, i 5g diventerebbero : 5*ZnO/Zn= 6,22.. g
Se fosse tutto magnesio           "         5*MgO/Mg= 8,29.. g
I 7g della lega bruciata sono "più vicini" a 6,22, cioè la
% di zinco è prevalente
Nino

 %Zn = 0.047 / 0.1247 * 100 = 38%
Questa č la frazione molare, non la percentuale in peso.
-- 
Fabrizio

 Questa è la frazione molare, non la percentuale in peso.
Io gli ho detto che si deve fare lui i calcoli, e ho parlato di moli di 
Zn (Y)  e moli di Mg (X) quindi X e Y sono moli, poi il calcolo si 
riporta a pesi e percentuali :/ :
-- 
revenge


FAi i calcoli passo passo non avere fretta di concludere;
Hai 0.077 mol di Mg che corrispondono a 1.877 grammi  dei 5 di partenza 
quindi per lo zinco sono 3.123
Ora basta fare
(1.877/5) * 100 = % Mg che e' circa 38
Per differenza quella dello Zn essendo lega binaria deve essere 100-38 
= 62
bingo
-- 
revenge

 riporta a pesi e percentuali :/ :
Già.
-- 
Fabrizio

 FAi i calcoli passo passo non avere fretta di concludere;
Si si grazie, l'ho rifatto meglio nel pomeriggio e ho visto la cavolata che 
ho scritto ^___^'
Ringrazio infinitamente te e tutti gli altri che mi hanno risposto ^___^'
Grazie ancora ciao!!


Forse, era più intuitivo se con x e y indicavi i grammi di Zn e Mg
(lasciando perdere le moli);
il sistema di due equazioni a due incognite diventava:
x + y = 5
x * ZnO/Zn + y * MgO/Mg = 7
da cui ricavavi facilmente:
x = 3,1226 g Zn
y = 1,8774 g Mg
Oppure, potevi seguire la strada indicata nel mio post precedente:
Se i 5 g fossero tutto zinco si avrebbero 5*ZnO/Zn = 6,2236 g di ZnO
Se i 5 g fossero tutto magnesio   "       5*MgO/Mg = 8,2915
In realtà il peso della miscela di ossidi è 7 g
Perciò è come se si avessero:
(7-6,2236) = 0,7764 g di Mg con
(8,2915 -7) = 1,2915 g di Zn
e le % sono:  Mg=0,7764*100/(0,7764+1,2915)= 37,55%
              Zn= 1,2915*100/(0,7764+1,2915)= 62,45%
Ciao, Nino