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Titolo: concentrazione di una soluzione

come si prepara una soluzione 1M di -ad esempio- HCl?
grazie!
Cielo


Si pesa la giusta quantità di composto (1 mole,nel caso di HCl circa 36,5 g)
e si porta a volume fino ad un litro con acqua.
Nell'esempio in questione,dato che HCl è un gas,si fa gorgogliare HCl in
acqua.
--
King FIDDer #63
"L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perchè ama l'angoscia e il
dolore"
"Le domande sono come la carta igienica vetrata,a lungo andare irritano
molto"
Dove c'è Nano c'è casa

acqua.
Quindi tu tieni a portata di mano la bombola di HCl anidro e la fai
gorgogliare in acqua per avere il tuo HCl diluito?
Ci sono degli eccentrici che diluiscono delle soluzioni concentrate di
HCl in acqua, e poi titolano con Na2CO3 se c'è bisogno di sapere una
concentrazione accurata. Ma sono degli isolati mitomani.
Ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr

 concentrazione accurata. Ma sono degli isolati mitomani.
A parte che non titolerei con carbonato ma semmai con idrossido di
sodio,come pensi che si ottenga la soluzione di partenza di HCl?Da una
ancora piů concentrata?Ok,alla fine avrai HCl puro che in qualche modo
dovrai pur  mettere in acqua no?
--
King FIDDer #63
"L'uomo ama la vita,che č dolore e angoscia,perchč ama l'angoscia e il
dolore"
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Dove c'č Nano c'č casa

No,ripensandoci è meglio il carbonato,tuttavia rimane il problema di
partenza.
--
King FIDDer #63
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Vabbè,oggi ho il cervello spento,Cielo,cancella tutto quello che ho
scritto.E' decisamente sbagliato tutto quello relativo all'HCl,
ma dove ho la testa ormai?Non devo stare in vacanza ç_ç
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

 e si porta a volume fino ad un litro con acqua.
come si calcola una mole di HCl?
grazie!!!
Cielo

Cielo wrote:

Non avendo una soluzione madre di partenza, si parte da una soluzione
concentrata di HCl notando le informazione presenti sulla bottiglia del
reagente, concentrazione percentuale, densità.
Preparazione di una soluzione 1M partendo da HCl concentrato.
Quanta soluzione serve? 1 litro? Dunque 1 litro di soluzione dovrà contenere
1 mole di HCl 
Calcolo:
densità=1,150 Kg/litro HCl conc.
concentrazione= 30,14%
massa molecolare HCl = 36,461
Quanti granmmi di HCl devo pesare? 
(grammi di HCl)/(massa molecolare HCL)=moli di HCl
dunque 1 mole di HCl pesa 36,461
avendo per le mani una soluzione e meglio lavorare con i volumi che con i
pesi.
Ma avendo una soluzione da cui prelevare le nostri moli di HCl dobbiamo
eseguire alcuni calcoli:
(concentrazione HCl concentrato):100 = (grammi di HCl=1mole) :x
x=100*(36,461)/30.14
x=120,972 grammi di HCl puro al 100%
volume HCl= 120,972/densità 
volume HCl= 120,972/1,15
volume HCl= 105,19 ml
In matraccio da 1000 ml contenente un po' di acqua distallata vengono
versati 150,19 ml. 
Si aggiunge in più volte dell'acqua distallata portando al volume
rispettando le tecniche e la conoscenza delle vetreria.
A questo punto bisogna verificare il titolo della soluzione.
A questo punto si usa della Na2Co3 essicato (sostanza madre) e si titola con
la soluzione di HCl preparata. Da questa titolazione si ottiene il
cosidetto fattore di correzione che va posto dopo il titolo della
soluzione.
HCl 1M f.c =0.989
che mai vorrà dire?La soluzione è stata titolata con una sostanza madre e la
sua molarità è pari a 0,989 molare.