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Titolo: Legame di coordinazione del Co

Sto studiando i coplessi di coordinazione.Finora ho capito che il metallo
funziona da
acido di Lewis ed i leganti da basi di Lewis.Ho dei problemi a capire il
comportamento degli
elettroni nei complessi
Per esempio
[Co(NH3)6]  3+
Il Cobalto ha  Z = 20 quindi l'aufbau limitato agli ultimi 9 elettroni
dovrebbe essere
3d [ | | ] [ | | ] [ | ] [ | ] [ | ]
4s [ | | ]
cioè 3d 7  e 4s 2
ora su un esempio che ho nel complesso in questione vengono coinvolti anche
orbitali 4p cioè il legante dona i suoi Ione pair agli ultimi due orbitali
3d a 4s ed a
tre orbitali 4p facendo risultare la molecola diamagnetica
                                          3d           4s             4p
[Co(NH3)6]  3+   [||] [||] [||] [||] [||]    [||]        [||] [||] [||]
                                             N  N     N         N  N  N
dove N = NH3
.Partendo dal presupposto che
nel legame di coordinazione l'atomo accettore deve essere in grado di
liberare uno o più
orbitali per accettare gli Ione Pair è possibile che l'atomo accettore
utilizzi orbitali
che normalmente non occupa tipo i 4p dell'esempio?
Inoltre come è che il complesso risulta carico 3+?
Mi scuso anticipatamente per eventuali bestialità e spero che si mantenga
la formattazione ,cmq con "file normale" di più non riesco fare.
SunRex

 SunRex
Ciao
Patrizio
 
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


[CUT]
Grazie Patrizio per la spigazione veramente chiara.
Avrei un ultimo quesito da porre.
Nel complesso [CoF6] 3 - (solo il F č preso 6 volte)
dovrei avere quindi 30 e.In questo caso secondo un esempio
che ho il complesso risulta paramagnetico.In questo caso tolti
i 18 elettroni dei
2e (1s), 8e (2s,2p), 8e (3s,3p)
mi rimarrebbero 12 e da posizionare nei livelli 3d 4s ed io farei
10 e (3d) , 2e(4s)
ed userei i tre 4p e 3 orbitali 4d alla faccia del principio di Hund
invece nell'esempio viene riportata la seguente configurazione
                                          3d           4s             4p
4d
[CoF6] 3 -            [||] [||] [| ] [| ] [| ]    [||]        [||] [||] [||]
[||]  [||]
                                                           F        F   F
F       F   F
sempre alla faccia di Hund nel senso che questo orbitale d mi sembra
si comporti in modo strano per le mie conoscenze.
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Ho visto ricontrollando il post precedente che avevo perso la formattazione.
Ripropongo sperando che la mantenga.
                                           3d           4s             4p
4d
 [CoF6] 3 -            [||] [||] [| ] [| ] [| ]    [||]        [||] [||]
[||]  [||]  [||]
                                                            F        F     F
F    F   F
SunRex

 si comporti in modo strano per le mie conoscenze.
Come ho cercato di dire sopra, fintanto che il divario energ.
tra i 2 gruppi di orb. d e' minore dell'energia di appaiamento,
puoi far finta che tali orb. siano alla stessa energia e applicare
(surrettiziamente) il princ. di Hund (pero' solo all'interno degli orb. d).
Se qcs non e' chiaro (probabile), intervieni pure.
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 Se qcs non e' chiaro (probabile), intervieni pure.
Sono quei tre elettroni spaiati che non riesco a capire.
Grazie per la pazienza
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