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Titolo: ricerca spicciola dell'ozono

Ciao, qualcuno è a conoscenza di un saggio QUALITATIVO spicciolo 
sulla ricerca di ozono, anche in tracce tipo 1 % o per mille, 
nell'aria ? Per spicciolo intendo chimico, nel senso di far 
gorgogliare la soluzione da testare in una soluzione reattiva ed 
apprezzare che so, un viraggio cromatico.
Avevo pensato di usare semplicemente ioduro di sodio / HCl 
acquoso (o se la sensibilità fosse scarsa in presenza di salda 
d'amido, anche se così temo falsi positivi clamoroso, anche da 
parte di un "bianco" di riferimento).
Non ho però testato la rapidità con cui questa soluzione 
reagisce con il semplice ossigeno gorgogliato dentro dell'aria 
(per questo la salda d'amido mi lascia diffidente, forse sente 
tracce troppo scarne).
Altra domanda : usando un pH basico, si potrebbe smorzare la 
reattività ossidante dell'ossigeno ? Sono partito dalla 
constatazione che il primo step di riduzione di O2 in acqua (ad 
H2O2, non isolabile) è fortemente dipendente dal pH, mentre per 
lo iodio, il primo step di ossidazione è sostanzialmente pH 
invariante .... Però poi, visto che I2 a pH stabile non è e 
disproporziona sino a ipoiodito o anche iodato (stabile a pH 
basico), temo che lo iodio molecolare prodotto a pH basico possa 
vivere troppo poco per complessarsi con la salda d'amido.
Quindi chiedo un altro parere : sino a che pH (in senso basico) 
ci si potrebbe spingere per consentire una decorosa 
complessazione dello iodio con la salda (ed una ragionevole 
stabilità del complesso blu), evitando l'ossidazione 
direttissima a anioni ossigenati dello iodio ?
Infine, uhm .... la dico ? Mmm, ma si : non è che per caso pure 
l'ozono in ambiente basico perde qualche colpo come ossidante e 
viene penalizzato pure lui ? In realtà penso che questa sia una 
cautela eccessiva, visto l' E° tanto elevato in ambiente acido, 
tuttavia non dispongo del suo dato in ambiente basico
ciao e grassie
CCCP++Mario

Campionamento su filtri in fibra di vetro pre impregnati con nitrito di
sodio. L'ozono ossida i nitriti a nitrati. Estrazione con acqua deion e
determinazione in cromatografia UV VIS. secondo OSHA 214
Il metodo era in
http://www.osha-slc.gov/dts/sltc/methods/inorganic/id214/id214.html
ma la pag è cambiata; cerca nel sito OSHA
By the way, 1% o per mille, non è una ''traccia'' ma  uno sproposito
Ciao
Mauro 

link giusto
http://www.osha.gov/dts/sltc/methods/inorganic/id214/id214.html

intanto grazie del consiglio.
Al nitrito non avevo pensato.
Sul campionamento non potrei operare come detto (ma non credo ci 
sia la necessità, date le alte concentrazioni), in quanto è una 
cosa che avrei fatto a scuola e non abbiamo né aspiratori né le 
fibre di vetro (anche se per i primi ci si può arrangiare).
Cmq nessun allarme : non è un'analisi atmosferica.
In realtà si trattava di accertare una cosa (ora neppure più 
necessaria dato che avevo trovato in rete fior di conferme 
all'indizio organolettico che avevo notato) verificatasi durante 
un esperimento con un accumulatore al piombo fatto in lab, che 
ad elevate tensioni di alimentazione, alle quali scattava 
l'ossidazione dell'acqua, si produceva un netto odore di ozono.
Inizialmente non sapevo che avvenisse questo, ma poi ho visto 
che ànodi di PbO2 sono stati persino brevettati per ozonizzare 
con alta efficienza di corrente, per cui da stupefatto sospetto 
era diventata una certezza. Ho visto citate efficienze di 
corrente del 50-60% in ozono ! quindi il mio 1% pare quantomeno 
modesto. L'odore si è diffuso istantaneamente intorno alla cella 
(al che abbassai subito la tensione)
ciao
cccp++mario


 CCCP++Mario
Io ho trovato questo dato di potenziale:
O3 + H2O + 2e- = O2 + 2OH-
E=1,24 v
Fonte: Handbook of Chem.&Phys. 
Direi che non ti devi preoccupare!!
Ciao
Giuseppe
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