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Titolo: Ossidante preparato con ossigeno gassoso

Quale ossidante si puo' preparare abbastanza facilmente avendo a
disposizione ossigeno gassoso in bombola?

 disposizione ossigeno gassoso in bombola?
In che condizioni si prevede di usarlo (essenzialmente 
temperatura) ?
A t.a. si può fare il cloruro di rame, cloruro ferrico, 
forse anche il cromato (pH basico) ma su questo non sono 
sicuro, dovrei pescare il pourbaix, poi MnO2 credo (o forse 
MnO(OH) almeno), e lo ioduro a iodio. L'ossigeno a T.A. 
(gassoso) alla fine non è poi granché, mentre a caldo può 
ossidare molto di più (sopra i 2000, 2500, persino l'azoto, 
anche se rimane una reazione di resa modestissima). Non so a 
che temperatura possa ossidare il cloro.
Dovrei ripassare un po' l'ossigeno su un libro di 
inorganica, li si trova di tutto e di più, è uno di quegli 
elementi che si beccano un 30-40 pagine tutte per sé.
Poi, vabbè, se hai l'apparecchio, puoi farci ossigeno 
ozonizzato (un po' più cattivo dell'aria ozonizzata, perché 
contiene più ozono a parità di apparecchio). Da usare subito 
e a corto raggio dall'apparecchio. Con l'ozono di 
ossidazioni se ne possono fare un bel po' di più.
Se uno ha una lampada UV di lunghezza opportuna, che però 
non ricordo, in presenza di qualche fotosensibilizzatore 
(anche questo non ricordo, forse vap. di Hg o ftalocianina o 
vattelapesca :-( la memoria l'è svanita), penso si riesca 
anche a produrre con mezzi solo fisici ossigeno SINGOLETTO 
(home made il modo facile è usare H2O2+candeggina). 
Quest'ultimo, rispetto alle molecole closed shell, specie 
insature, ha una potenza infinitamente più elevata 
dell'ossigeno normale, che è un tripletto (anche il 
tripletto eccitato, che forse è la forma senza 
fotosensibilizzatore, è piuttosto reattivo, ma sulle 
molecole organiche preferisce fare H-abstraction che non 
somma ai doppi legami).
Tra i pregi, la pulizia dei prodotti.
Se ho tempo ci guardo magari
ciao
Soviet

 avendo a disposizione ossigeno gassoso in bombola?
 
A parte quanto ti ha già esposto Mario, se hai a disposizione
sodio o potassio metallici, puoi bruciarli nell'ossigeno
per ottenerne rispettivamente il perossido e il superossido,
che sono potenti agenti ossidanti:
 
  2 Na + O2 --> Na2O2
 
     K + O2 --> KO2
 
Vedi:
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_peroxide
 
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_superoxide
 
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Superossido_di_potassio
 
 
PS: Se ci vuoi fare questo 
http://www.youtube.com/watch?v=pB2f1eZS2Wo
 
stai attento che potresti cambiare nick in condrite_carbonacea.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 ossidazioni se ne possono fare un bel po' di più.
 
Preferirei un composto solido o liquido, stabile.
Ciao.
 
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa
 
 

 qualsiasi cosa)
 
Per il ferrato VI ho trovato un metodo abbastanza efficace: fusione di
Fe2O3 con NaOH e poi aggiunta di bismutato o persolfato. La successiva
liscivazione con H2O fredda fornisce una soluzione color permanganato
(da cui ne deduco la presenza di Fe VI).
 
L'ho fatta su un cucchiaino d'Ag: finche' mi limitavo alla fusione
senza l'aggiunta di quegli ossidanti, il cucchiaino dopo lavaggio
rimaneva candido come appena nato. Dopo l'ossidante e' rimasto giallo-
brunastro...
 
Di elettrolisi non sono abbastanza...ferrato!  :-)
Mi piacerebbe preparare il ClO3- ma ho letto che ci vorrebbe un anodo
di titanio.
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa

 non è un ossidante di uso comunissimo.
 
Cometa è molto più bravo dei tuoi allievi a fare le analisi qualitative
e da bravo toscanaccio gli piacciono le soluzioni rosse, come queste:
 
 
http://digilander.libero.it/analisi_chimica/cterzo.html
 
 
  Analisi del Ferro:
 
  Alla soluzione contenente i cationi del IIIB è aggiunta una soluzione
  di NH4CNS, se la soluzione assume un colore rosso-bruno, allora
  la presenza del ferro è accertata.
 
    Fe(3+) + 6 CNS(-) <-> Fe(CNS)6(3-)
 
  Analisi del Manganese:
 
  Alla soluzione contenente i cationi del IIIB è aggiunta una soluzione
  di bismutato di sodio, se la soluzione assume un colore rosso-porpora
  allora presenza del manganese è accertata.
 
    2 Mn(2+) + 5 BiO3(-) + 14 H3O(+) <-> 2 MnO4(-) + 5 Bi(3+) + 21 H2O
 
Curiosamente quella pagina (non più aggiornata da ottobre 2008):
 
http://digilander.libero.it/analisi_chimica/index.html
 
è stata fatta da una ragazza di Napoli nota come "Follettarosa":
 
http://follettarosablog.myblog.it/
 
sulla base di fonti non specificate:
 
http://digilander.libero.it/analisi_chimica/fonti.html
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 non è un ossidante di uso comunissimo.
 



E' piu' probabile che rimanga intossicato dal Cl2  :-)
 
--
cometa_luminosa


In effetti questo e' il metodo che ho appreso al corso di analisi
qualitativa al primo anno di chimica a Firenze. In quell'occasione mi
feci dare un cucchiaino di NaBiO3 che ho ancora in una provettina. E'
un solido giallo-ocra.
http://it.wikipedia.org/wiki/Bismutato_di_sodio
 
 
--
cometa_luminosa

 
http://it.wikipedia.org/wiki/Bismutato_di_sodio
 
 
Così il tuo reagentario è costituito da cucchiaiate messe in barattolini?
Se ti compri (ma con quali soldi?) vetreria in scala micro, sei a cavallo.
 
Ma cribbio... com'è che i miei post hanno preso a non essere più visibili
neanche qui come già in ISF? Quel post l'ho mandato due volte perché non
lo vedevo apparire (e non lo vedo tuttora). Non ditemi che sarò costretto
a lasciare anche ISC perché i miei post non appaiono su tutti i server!
Dopo mi rimarrebbero solo FISF e l'ignominioso it. salute ... :-(
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 cometa_luminosa
 
 


Si, senza sella  :-)
 
--
cometa_luminosa

 come i cani omonimi  :-)
 
Okay, prometto che non ironizzerò più sul tuo nickname, contento?
 
D'ora in poi ti chiamerò solo cometa_luminosa. Con un pastore maremmano
ringhiante e la lupara ereditata dal nonno c'è poco da scherzare... :-)
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 


No, guarda, non ci sono problemi. I maremmani sono bravi. E' solo che
se qualcuno gli fa qualcosa di brutto, non lo dimenticano.
 
--
BlueRay