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Titolo: problema semplice con il K ???

Ho una Concentrazione di A e di B in un recipiente.
ho la reazione A <=> B + X
e conosco il K della reazione.
mi si chiede il grado di decomposizione  di Ao più semplicemente: quanto
A c'è?
Non so come si svolge!!! K=B*X/A ma... non posso sostituire ad B ed ad A
direttamente le percentuali... perchè queste sono relative allo staqto
iniziale e non a quando la reazione è a regime.
Riporto per chiarezza il testo dell'esercizio completo:
Alla temperatura di 20 C, in un recipiente a pareti rigide di volume 2,40
L, si itroducono 7,6 g di idrogenosolfuro di ammonio NH4HS solido e
1,81*10^-2 moli di ammoniaca NH3 gassosa. Si stabilisce l'equilibrio:
NH4HSsolido<=>NH3gas+H2Sgas
la cui costante a 20C vale Kp=5*10^-2.
Si calcoli il grado (percentuale in massa) di decomposizione
dell'idrogenosolfuro di ammonio.
Grazie in anticipo per l'aiuto!
Mario.

 ha scritto nel messaggio
news:_ZeS8.67697$Kt3.1...@twister2.libero.it...
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no! è un esercizio di un compito d'esame!
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ok partiamo dall'inizio
A=B+X
Aout=Ain-Y
Bout=Bin+Y
Xout=Xin+Y
Keq=aB*aX/aA
se supponiamo il G.P. e A è un solido (aA=1)
Kp=pX*pB=P*P*x*b
dove x= moli Xgas/ moli gas tot
b=moli Bgas/moli gas tot
all'istante considerato
P= pressione=nRT/V
n=moli gas tot=Bin+Y+Xin+Y
io mi ritrovo con una eq di secondo grado in Y
che come risultato accettabile mi restituisce Y=0.0150 moli ma non ci
metterei la mano sul fuoco perchè ho come la sensazione di aver cannato
qualcosa....

 ok partiamo dall'inizio
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 ha scritto nel messaggio
news:_ZeS8.67697$Kt3.1...@twister2.libero.it...
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caro Mario
ecco una proposta di risoluzione:
Kc = Kp/(RT)^2 = 8,6*10^-5
moli di NH4HS = 7,6/51,06 = 0,148
concentrazione di  NH4HS = moli/V = 0,148/2,40 = 6,16*10^-2
moli/L NH3 = 1,81*10^-2 /2,40 = 7,54 * 10^-3
NH4HSsolido <=> NH3gas               +            H2Sgas
moli/L
equilibrio              7,54*10^-3 + x                    x
                          Kc = 8,6*10^-5 = x * (7,54*10^-3+ x
da cui x = 6,2*10^-3
% decomposiz = 6,2*10^-3 *100/6,16*10^-2 = 10,13% percentuale di decomposiz.
saluti a tutto il gruppo e a te.
amedeo

 ha scritto nel messaggio
news:_ZeS8.67697$Kt3.1...@twister2.libero.it...
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Il problema potrebbe essere risolto scindendolo in due parti separate.
Prima di tutto conviene calcolare la costante di dissociazione (o il numero
di moli che si dissociano) per l'NH4HS contenuto nel volume di 2,4 litri a
20°C senza aggiunta di NH3.
In questo modo si potranno conoscere le concentrazione dei tre componenti
all'equilibrio. Poi si
prenderà in considerazione come si sposta l'equilibrio se si aggiunge
l'ammoniaca a temperatura costante. Nel problema viene dato il valore di Kp
per cui sarà necessario operare facendo riferimento alle pressioni parziali
esercitate dai gas invece che alle loro concentrazioni.
Si può iniziare nel modo seguente: nel recipiente di 2,4 litri e mantenuto a
20°C si introducono 7,6 g di idrogenosolfuro di ammonio pari a 0,15 moli che
sono in quelle condizioni di
temperatura completamente volatilizzati. Se si indica con x il numero di
moli che si dissociano, all'equilibrio il sistema conterrà (0,15- x) moli di
NH4HS indissociato, x moli di NH3 e x moli di H2S. Tramite la formula p =
nRT/V si esprimono le pressioni parziali esercitate dai singoli componenti a
20°C nel volume di 2,4 litri utilizzando per n i valori (0,15-x) e x
rispettivamente. Questi valori si introdurrano nella formula classica che
esprime la costante di equilibrio Kp = pNH3.pH2S/pNH4HS. Si arriverà così ad
una equazione di secondo grado la quale permetterà di ottenere il valore di
x.
Da tenere presente anche che il valore Kp = 0,05 se scritto come 5/100 fa
capire che se si da il valore di 100 (in questo caso 100 unità di pressione)
al denominatore, il prodotto delle due pressioni parziali al numeratore deve
essere pari a 5. Quindi la dissociazione non è molto pronunziata. Conoscendo
x si hanno a disposizione tutti i dati per ricavare anche Kc e quindi
verificare come si sposta l'equilibrio se si introducono nel sistema 0,0181
moli di NH3. Cordiali saluti Antonio De Marco

 Kc = 8,6*10^-5 = (7,54*10^-3 + x ) * x
da cui x= 0,0062
% decomposiz  NH4HS = 0,0062 * 100/ 6,16*10^-2 = 10,13%
Saluti al NG:
Prof. A.Bonelli

 > Il problema potrebbe essere risolto scindendolo in due parti separate.
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Gentile Prof. Bonelli, La ringrazio per l'intervento correttivo. In verità
in una nota sull' NH4HS viene riportato che questa sostanza tende a
sublimare nel vuoto e poi a dissociarsi anche a temp. ambiente. Così mi sono
spinto fino ad immaginare che la sublimazione fosse totale in modo tale da
originare un sistema omogeno. La saluto cordialmente Antonio De Marco