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Titolo: Oribitale sp2 e p energie

Solo una conferma: gli orbitali sp2 hanno energia inferiore rispetto agli
orbitali p?
Dubbio colossale che sicuramente avrà risposta banale: se ho ragione, perché
sp2 ha energia inferiore a p?
Fab
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

La domanda emerge da questa considerazione: prendo la piridina, questa
molecola ha N ibridato sp2 e sull'atomo di N vi sono due elettroni
perpendicolari al sistema "pi" dell'anello aromatico, mentre vi è un solo
elettrone nel rimanente orbitale p perpendicolare al sp2.
Considerando le regole dell'aufbau gli elettroni occupano prima gli strati
energetici inferiori e poi i superiori.
Quindi ne deduco che i due elettroni dell'orbitale sp2 (per me) hanno minore
energia altrimenti si sarebbero disposti nel sistema "pi" dell'anello
aromatico.
Forse mi pongo troppe domande.


Per i posteri:  Regole di Hückel  4n+2
Non ho "spronato" nessuno  :-)
Ciao.
F 

 Forse mi pongo troppe domande.
ma no, fai bene. L'unica cosa, secondo me, non distingui 
ancora bene quel che puoi dedurre con quel che sai, con 
un'apparente logica, da quello che non puoi dedurre per niente.
Siccome un organico agli esordi usa moltissimi concetti 
approssimati, qualitativi ed astratti ma troppo distanti 
"dal ferro" sottostante, deve diffidare parecchio 
sull'affidabilità delle facili deduzioni. Ma anche a quello 
ci si abitua col tempo, sbattendo la testa.
ciao
soviet


 Fab
--
Ciao Neo

mentre il povero azoto sarebbe rimasto radicalcationico)
Quindi posso dedurre che anche il pirrolo ed il furano sono antiaromatici, 
quindi molto instabili? (hanno 4n elettroni nel sistema "pi")
Fab

modo empirico. Ma mi spieghi cosa sono gli elettroni perpendicolari?
Non esistono ovviamente :-) E' un mio modo di dire. Mi riferisco agli 
elettroni che occupano orbitali p (sapendo che px py pz sono perpendicolari)
Fab 

 Ciao Neo

capirsi (io parlo troppo grezzamente di queste questioni)
Ce l'aveva con il mio post...ma se avessi saputo che era un fisico... :-)
Fab 

 Soviet
--
Ciao Neo

 Fab
--
Ciao Neo

 regione... Ma sono mie supposizioni.
I disegni degli orbitali rappresentano una superficie di isodensità 
elettronica che delimita un volume dove c'è una certa probabilità di 
trovare l'elettrone, ad esempio il 90%.
In pratica sulla superficie "disegnata" la densità di probabilità è 
costante. Un po' come disegnare le isobare su una mappa meteorologica.
Poi resta chiaro che l'elettrone potrebbe trovarsi ovunque, tranne nei 
punti nodali.
-- 
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Saluti, VITRIOL

 punti nodali.
...o almeno...hanno probabilità tendente a zero di starci, no?
Fab 

 punti nodali.
Ecco mi ricordavo qualcosa... Rimane il fatto che senza la teoria
quantistica non ha senso dare quei diagrammi...
--
Ciao Neo

 Fab
--
Ciao Neo


Non credo che le regole di Woodward-Hoffmann siano molto conosciute
tra i fisici, neppure tra chi si occupa di struttura della materia.

 tra i fisici, neppure tra chi si occupa di struttura della materia.
Io non le conosco ma non faccio testo... Di cosa si tratta? Sono
regole deducibili o empiriche?
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Ciao Neo


Sono regole basate sul metodo semiempirico di Huckel (un metodo di
tipo Hartree-Fock "alleggerito") e sulla simmetria degli orbitali,
forniscono informazioni sulla reattività per alcune classi di reazioni
(reazioni in cui si formano cicli).

 (reazioni in cui si formano cicli).
Mi arrendo :p
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Ciao Neo