mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quando il Fluoruro diventa HF?

Ciao, avrei bisogno di un aiuto. Nei bagni galvanici vengono usati sali con Fluoruro e Nichel. Queste acque di processo poi devono essere smaltite in impianti autorizzati. Vi siamo chiesti se fosse conveniente usare un evaporatore per concentrare, m il dubbio è se esiste la possibilità di sviluppare acido fluoridrico... grazie a tutti!


dipende, ma non si può rispondere se non è noto almeno il pH (non sarebbe 
male nemmeno conoscere anche la concentrazione dell'acido fluoridrico 
libero nel bagno)
 
In sistemi semplici la volatilità di HF è modesta se è presente fluoruro 
ionico libero (non complessato !) in conc. almeno uguale (ma meglio 
superiore) alla conc. dell' HF libero, il che si verifica se il pH del 
mezzo è SUPERIORE (più alcalino) della pKa di HF (che, citando ad minchiam 
ossia a memoria, è attorno forse a 3,3-3,5 ... ma magari mi confondo), in 
modo che si formi uno ione abbastanza stabile HF2(-). Abbastanza non 
significa che resista a chissà quali T però, e non conosco la sua T di 
dissociazione (né allo stato solido né in soluzioni aq).
Diciamo che aumentando il pH di qualche altra unità, al contempo HF 
scende e F(-) aumenta, per cui per una proporzione maggiore di HF sarà 
presente nella forma poco volatile HF2(-).
 
Se esistono altri buoni complessanti dello ione fluoruro (es. ferro 3, 
alluminio, titanio 4, sul nichel 2 non so) la conc. efficace di F(-) 
reale sarà anche molto inferiore alla conc. nominale analitica in 
"fluoruro totale". In altre parole i cationi metallici hard competono coi 
protoni per il fluoruro, favorendo la dissociazione di HF2(-) e la 
liberazione di HF.
Potremmo usare Henderson-Hasselbach per calcolare il rapporto HF/F(-)
 
Più di ciò non ti so dire, si può tentare di imbastire qualche conto solo 
se conosci 1) pH, 2) conc di fluoro analitico totale (in qualsiasi 
forma), che complessanti e in che conc. (per ognuno purtroppo 
bisognerebbe poi reperire i dati delle K_form dei complessi, fluoruri e 
fluoruri "basici" per capire quanto fluoruro ione si accaparrano)
 
se si conosce T massima e e se si riesce a trovare l'entalpia di 
vaporizzazione di HF (a naso ci sarebbe di applicare Clapeyron, ma non 
so, magari usando la frazione molare di HF perché dal poco che rimembro 
Clapeyron era adatta alle sostanze pure, non alle miscele, e se si può 
estrapolare non ho mai saputo come).
 
Bisogna anche controllare se per caso HF ed acqua possano formare qualche 
azeotropo (idrati più volatili dei singoli componenti, come fanno tutti 
gli altri idracidi ... però guarda caso proprio per HF non me lo ricordo)
 
Spero che ti legga qualche Chimico Fisico ... io con questo genere di 
problemi non sono tanto ben messo, diciamo
 
 
-- 
la firma la setto dopo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Distinguere il cotone dalla lana...

Ciao a tutti,
esiste un metodo semplice e non distruttivo per riconoscere se un 
tessuto ï¿œ di cotone o di lana?
Mi serve perchï¿œ ho delle calze miste, e non c'ï¿œ nessuna etichetta. Ora 
che viene il freddo volevo mettere quella di cotone a contatto con il 
piede, e i calzettoni di lana all'esterno. ( visto che il cotone assorbe 
meglio l'acqua)
Grazie mille!

 � di cotone o di lana?
Prelevi qualche fibra e la avvicini alla fiamma: se "prende" subito � 
cotone, se si arriccia, fa un po' di fumo e puzza di corno bruciato � lana.
Tex 

l'acido solforico devasta il cotone, meno la lana.
Andrea

 ha scritto nel messaggio 
news:hd7bkj$7qr$2...@aioe.org...

prendi un pettine (o una penna in plastica trasparente) e 
strofinalo con un calzino.
Poi accostalo a dei pezzettini di carta che saranno attratti per 
effetto elettrostatico.
Con la lana l'effetto ï¿œ molto piï¿œ forte che con il cotone.
ciao
Bung
Hic
In vino veritas 

 tessuto ï¿œ di cotone o di lana?
se sono 100% cotone o lana basta bruciare un filo...
la lana ha odore di capello bruciato
-- 
bye
main(){printf("%u\n",!(!1|1));}

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Verificare dentifricio

 
 
 
Che voi sappiate, i dentifrici, come sono prodotti, hanno una data di
scadenza?
 
E possibile verificare, in modo indiretto, che non siano stati adulterati?
a bčlle che a pňsta?
 
 
Ciao
 
 
 
 
 
 
 
 

 E possibile verificare, in modo indiretto, che non siano stati adulterati?
 
Ma intendi un prodotto appena acquistato, o un vecchio prodotto aperto 
che hai? Per il prodotto appena comperato verifica che il tubetto sia 
sigillato e che non presenti fori o altre lesioni.
Se è un prodotto vecchio e aperto forse ti conviene ricomprarne uno 
nuovo :-)
 
-- 
Saluti
VITRIOL


 
Intendo un prodotto adulterato a posta da qualcuno che và nei supermercati
a fare questo lavoro! :-/
 
Ciao
 
 
 

 a fare questo lavoro! :-/
 
Quindi ti ho risposto. Controlla che ci sia il sigillo sotto il tappo, e 
che il tubo non presti lesioni, come ad esempio il foro di una siringa.
Ma è una tua paranoia generica, ho hai dei sospetti concreti? Perché se 
hai dei sospetti concreti direi che è tuo dovere denunciare il fatto.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 ha scritto nel messaggio
news:4ee9d176$1...@news.x-privat.org...

il fatto e che non tutti i tubetti di dentifricio hanno il sigillo sotto il
tappo. Ho scritto ad una nota marca, mi hanno risposto, che la legge
non prescrive cose di questo tipo, ma che terranno in considerazione
la cosa.
 
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta info

Sono alla ricerca di un diagramma di fase dell' H20 ma non riesco a trovarlo
Grazie per ogno dritta
A. Crovetti

 ha scritto nel messaggio
news:9k6l30$e56$1...@serv1.iunet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: spettroscopia

Ciao a tutti, 
    sto cercando disperatamente on line qualcosa che m i parli in modo
un pò dettagliato sulla spettroscopia NIR e in particolare la tecnica
FT-NIR.
Grazie ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 FT-NIR.
ti propongo alcuni link che ho tra i preferiti: purtroppo sono scollegato e
onestamente non ricordo piů il contenuto dei siti (uno colleziona e poi non
sa piů quello che ha ...), ma spero che ci sia qualcosa di utile.
Scusa se sono un po' impreciso, ma penso che con una ricerca tipo
"trasformata fourier" o "cella Michelson" troverai comunque qualcosa di
utile. Anzi, se trovi un sito interessante, io sono sempre curioso :)
ciao
luigi
http://www.lboro.ac.uk/departments/cm/polysurf/ftir.htm
http://www.psrc.usm.edu/italian/irabs.htm
http://sisf.comune.fi.it/iti-ipiaLeonardodaVinci/osservatorio/piogge/datiirc
o21.htm

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Forse OT .... Cannoni a neve in voga

Di certo chi utilizza estensivamente i cannodi per produzioen di
neve artificiale onde simulare precipitazioni nevose laddove il
clima non ne aveva elargite, ritiene di agire in modo
conveniente.
Forse però il ragionamento vale solo su piccola scala e su
periodi di tempo non infiniti (diciamo compatibili coi mandati
elettorali cmq).
In effetti, se si conviene di ascrivere lo scadimento (locale !)
dei climi alle irregolarità globali in corso di continua
accentuazione, e se si imputa almeno una parte delle ultime
all'effetto GreenHouse ....
Beh, che conclusioni se ne possono trarre ?
Forse che i cannoni suddetti funzionano ad energia solare /
eolica / geotermica ? ?
Quanto intenderanno andare avanti a caccia di Turisti ?
Infine, se c'è tra i lettori qualche cittadino montano, si è mai
udito di qualche ordinanza di sindaci lungimiranti che
prefigurino un blocco forzato ?
Ciao
Soviet-Mario
P.S. :-))) ho tralasciato i cannoni da neve "nucleari" in quanto
di cattivo auspicio.

Tornato proprio adesso da sciare su una stupenda neve artificiale, ho letto
il tuo messaggio; sicuramente OT, comunque...
Un cannone consuma dai 5 ai 25 Kwh. Tre cannoni "grandi" ( e sono tutti
quelli che hanno nella stazione sciistica in cui vado io) consumano come una
sola automobile di media cilindrata ( senza esagerare con i CV sono 60 - 80
Kw) ovvero l' equivalente in combustibile del riscaldamento di  qualche
villetta . Ovvero nulla rispetto al consumo energetico necessario agli
sciatori per recarsi dalla città alle piste.
Non ne farei quindi un gran dramma ambientale.
Sono inoltre un sistema ( sia pure  a bassa efficenza) per il mantenimento
delle risorse idriche.
Inoltre personalmente mi diverto da  matti
Pertanto : W i cannoni!
Ciao
Mauro

 Mauro
Ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: glicina punto isoionico

 Cerco il valore del punto isoionico dello Zwitterione, il sale interno
dell'amminoacido Glicina.
grazzie mille

 grazzie mille
pI = 1/2 (pKa1 + pKa2)
Per la glicina: pI = 1/2 (2.34 + 9.6) = 5.97
Ciao
Alessandro

 ha scritto nel messaggio
news:BeYi9.122264$ub2.2...@news1.tin.it...


 titolazione?
No no... va bene. Tieni conto che da altre parti ho trovato anche il valore
di pI = 6.06.
Ciao
Alessandro

 di pI = 6.06.
Va bene grazie mille, tengo i miei valori teorici e li confronto con i miei
compagni.
un ultima domanda la pkb, si può trovare graficamente senza passare dalla
pka?

 viraggi (a tangente il più possibile verticale)
Ciao Soviet. A proposito, punto isoionico e punto isoelettrico sono la
stessa cosa? Nei programmi mi sembra che li differenzino!
Grazie
Alessandro

 wrote in message
y5mj9.127008$ub2.2...@news1.tin.it...


 dei due segni (monoelettroliti normali).
Grazie davvero! Rimane comunque una differenza lieve, se ho capito bene.
Grazie ancora
Alessandro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scambio di calore

Leggo spesso sui libri tecnici che lo scambio di calore per passaggio di
fase e' termodinamicamente piu' efficiente.Chi mi spiega il motivo?
--
E' più facile spezzare un atomo che un pregiudizio.
                                                           (Albert Einstein)

 fase e' termodinamicamente piu' efficiente.Chi mi spiega il motivo?
Bè, oltre che ad essere più efficiente è sicuramente più conveniente.
Sinceramente non so nel dettaglio perchè sia più efficinete, ma mentre
scrivo ho in testa lo schema delle torri di raffreddamento a profilo
iperbolico.
Nella torre di raffreddamento il fenomeno più o meno è questo.
Immetto l'acqua calda nella torre di raffreddamento, la pongo a contatto con
l'aria, l'acqua evapora, assorbe calore dalla fase liquida che mi si
raffredda.
Posso assicurare che il risultato di questa operazione è mille e più volte
favorevole rispetto allo scambiatore di calore "classico".
Ovviamente per grandi potenzialità.
Il principio rimane comunque quello, penso.
Il passaggio di stato, soprattutto quando si parla di quantità industriali
comporta un trasferimento di energia non indifferente, che altrimenti
dovresti comunque fornire o spendere in altro modo.
Dal punto di vista termodinamico stretto sinceramente penso che il vantaggio
stia nel fatto che sia la stessa sostanza a provocare il salto motore per il
passaggio di calore e tra l'altro i cambiamenti di fase in generale
comportano grandi energie messe in gioco.
Sempre gradite le smentite.
Ciao
---
www.lozampino.net

 fase e' termodinamicamente piu' efficiente.Chi mi spiega il motivo?
La quantità di calore scambiata in un passaggio di fase è conveniente perchè
per scambiare la stessa quantità di calore il liquido in assenza di
cambiamenti di fase dovrebbe fare un enorme salto di temperatura per lo
scambio termico.
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riducente domestico

Volendo fare il piccolo chimico in casa, quale è il riducente più reperibile 
e possibilmente "alimentare da poter usare con discreti risultati?
grazie 

 grazie
alimentare?
acido l-ascorbico o anche noto come vitamina C
Paolo
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio 
news:eoh0qf$99s$1...@news.newsland.it...


 l-ascorbico è un antiossidante, diverso dal riducente.
uhm, la distinzione a volte è un po' sfumata (e l'avrei trovata 
più calzante verso certi antiossidanti puri, come l'acido 
citrico o il BHT ad es.).
L'acido ascorbico è anche un riducente che, seppure possa 
apparire termodinamicamente modesto a giudicare dal potenziale, 
che non ricordo ma in ambiente acido non è nulla di eccezionale, 
pure è cineticamente piuttosto reattivo.
Per il resto, quoto il consiglio dell'acido ascorbico (meglio 
ancora se associato a un tampone acido o cmq a un acido debole, 
tipo citrico o tartarico, perché in ambiente basico, diventa un 
riducente che si autoossida con l'ossigeno dell'aria) se bisogna 
  trattare sol. acquose.
Se si hanno sol. oleose, si possono considerare i tocoferoli, ma 
i prezzi sono di gran lunga più elevati.
Poi ci sono molecole sul genere del glutatione ridotto, del 
coenzima A e soprattutto dell'amino acido cisteina, anche esso 
un tiolo, o del mercaptoetanolo, la cui tossicità è molto bassa 
o modesta che possono servire in casi particolari. Anche 
proteine ricche in cisteina in forma ridotta (senza ponti S-S 
sono un discreto tampone redox senza avere pressoché nessuna 
tossicità ... ma spesso non sono proteine native e devono essere 
state pre-ridotte, ad esempio col mercaptoetanolo, da lavare 
via, o con HS-CH2-CH2-SH). Anche l'acido lipoico ridotto (un 1-3 
ditiolo) si può considerare un riducente bio compatibile.
ciao
Soviet_Mario


 risultati?
Dipende cosa intendi con "alimentare".
Il potassio metabisolfito viene molto usato nella pratica enologica, lo si 
trova facilmente anche nei brico e nei consorzi agrari. Nei vini la quantità 
massima ammissibile (espressa come SO2) è di 200 mg/L.
Ciao
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Libro di chimica fisica

Salve a tutti, vorrei un consiglio per un buon libro di chimica fisica, 
anche in inglese, che spieghi bene i concetti di base.
Saluti

 anche in inglese, che spieghi bene i concetti di base.
Credo che l'Atkins sia imbattuto ed imbattibile.
Versione in inglese molto migliore di quella italiana.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 2 (x86)
Powered by Debian Sid (ppc)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gruppi di simmetria (cercansi)

Sento spesso parlare nel NG della teoria dei gruppi.
Purtroppo il poco che conosco (ma č davvero poco) riguarda solo
i diagrammi di correlazione per le cicloaddizioni pericicliche
:-(((
Qualcuno saprebbe dirmi se ha mai trovato in rete qualche sito
con appunti di base di qualche prof. univ. al riguardo di ciň ?
Grazie in anticipo
Soviet-Mario


Dovrebbe fare al caso tuo:
http://tetide.geo.uniroma1.it/ipercri/simmetri/simmet0.htm#matem
ciao
luigi


TNX  A  LOT
Soviet-Mario

 Soviet-Mario
La teoria dei gruppi è qualcosa che va al di là dell'applicazione
che noi chimici ne facciamo.
Qualcosa di leggibile e di chimico lo trovi su:
Simonetta "Chimica Fisica" appendice al volume 2
Barrow (o Borrow) "Introduction to molecular spectroscopy"
se poi ti vuoi fare del male
Jaffè-Orchin "Symmetry in Chemistry"
F.A. Cotton "Chemical Application of Group Theory"
I riferimenti completi li trovi qua:
http://www.dcci.unipi.it/library/search.html
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: argilla espansa

Una curiosità: che differenze chimico-fisiche ci
sono fra l' argilla espansa usata in edilizia e
quella usata nel giardinaggio? 


Ciao Marco,
non lo so, ma ho trovato questo:
http://tinyurl.com/28f63a
Ciao, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidi dello zolfo

Salve a tutti ragazzi. E' la prima volta che scrivo e scusate se la
domanda risulterà banalissima per tutti. Ho cercato su google ma non
sono sicuro di quello che ho letto, ho risolto solo parzialmente.
Con degli amici abbiamo discusso sui nomi di alcuni composti chimici. Io
sono ignorantissimo in materia nonostante i miei 5 anni al liceo,
quindi non sapevo rispondere.
Il composto con formula SO2 si chiama, tra gli altri modi, anche
biossido di zolfo vero? I miei amici insistevano sicuri nel dirmi che
il biossido di zolfo aveva formula S2O. Ma non ero convinto. Mi
ricordavo biossido di zolfo. Questo l'ho accertato con google. La
domanda è: qual'è la formula dell'ossido di zolfo? Ne esiste una? Mi
pare vagamente di ricordare che fosse sempre la stessa, oppure no?
Altra cosa, diossido di zolfo, è come dire biossido di zolfo giusto? Ho
vago ricordo di questo composto nel campo della chimica ambientale (5
superiore).
Altra parte della discussione era riguardo il nome di S2O. Che nome ha?
Se non ricordo male anche questo composto è argomento della chimica
ambientale? Su google non riesco a trovare il nome dalla formula
purtroppo. Mi ricordo qualcosa tipo una trasformazione di Clausius, può
essere? Implicava anche S2O oppure la memoria va dove vuole?
Spero mi possiate risolvere questi semplici dubbi perchè mi da fastidio
non ricordare nulla di queste cose, anche se non mi sono di particolare
utilità. Poi non vorrei fare la figura del macaco :-).
Grazie mille e ciao a tutti.
Luca

 Implicava anche S2O oppure la memoria va dove vuole?
CUT


 Luca
Ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acquistare sostanze x esperimenti

Salve a tutti, vorrei acquistare qualche sostanza in piccole quantità x
esperimenti, tipo KMnO4 o altre.. sapete dove posso comperarle online e se è
necessaria qualche autorizzazione? sono uno studente della facoltà di
farmacia. grazie!

Il solito 
www.zetalab.it
Ma se ti servono piccole quantità ti conviene provare prima in farmacia o in
qualche rivenditore di prodotti chimici (di solito stanno vicino le
università, o almeno a Roma è così!)
ciao e buona sperimentazione!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

Mhhhhh un farmacista che chiede dove comprare KMnO4 mi puzza,dovresti ben
sapere che la data sostanza è una di quella da tenere sotto chiave nel
reparto veleni.
Comunque la trovi in farmacia, ma all'università secondo me è la migliore
fonte per piccole quantità nessuno se ne accorge.
Se no carlo erba mi sembra onesto a differenza di Sigma.
Ciao e buon esperimenti !!!


 Ciao e buon esperimenti !!!
grazie!! :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Apertura free.it.hobby.pirotecnica

Segnalo l'aperura del newsgroup free.it.hobby.pirotecnica. Agli appassionati
e a chi è costretto ad entrare in OT per domande inerenti l'argomento in
questo NG, invito a entrare.
Ciao a tutti
Feli
-----= Posted via Newsfeeds.Com, Uncensored Usenet News =-----
http://www.newsfeeds.com
 - The #1 Newsgroup Service in the World!
-----==  Over 80,000 Newsgroups - 16 Different Servers! =-----

 questo NG, invito a entrare.
Per il quale  NG tu e il tuo socio vi proponete come i mercanti ( a nero, a
quanto pare). Comunque esosetti:  20 euro per 1 kg di salnitro.....
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio sul pH

>>>Ca = [10 e-2,72]e2
___________
Ka
3)trovo le moli di sale moltiplicando MxV
4) Applico la formula [H+] = Ka x mol A
                                             _______
                                               mol S
5) pH = -log [H+]
grazie
un saluto...
Nico

 Nico
Prego. Ho lasciato qua e la' altre considerazioni.
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alcool etilico denaturato

ciao a tutti
non sono un chimico ma un appassionato di meccanica e modellismo e volevo 
chiedervi se la combustione dell'alcool etilico denaturato (quello rosso) a 
pressioni maggiori di quella atmosferica (diciamo come limite max fino a 20 
atm) possa produrre nei gas di scarico sostanze venefiche o solo anidride 
carbonica e acqua???
Cambia qualcosa se le quantità in gioco sono piccole???
Ultima domanda: eventuali radicali liberi che restano nella camera di 
combustione possono innescare la miscela se arriva dell'aria fresca 
contenente ossigeno e sono pericolosi per la salute(molto importante)????
ciao e grazie mille

ditemi che non è pericoloso visto che ho già sperimentato prima di 
chiedere(ho letto che il denaturante può produrre NO2 che è mutageno) 
azz.....
ciao

 e ora che lo hai saputo ?
abbandono la sperimentazione del mio micro motore con alcool.
Esiste qualcosa di più sicuro dell'alcool?? che ne so grappa? qualche 
consiglio?
eventuali radicali liberi sono un problema per la salute???
ciao e grazie

scusami dimenticavo:
quindi anche i fumi della combustione della legna(che escono dalla stufa o 
dal camino) contengono NO2???
ciao 

Scriveva crisram domenica, 29/06/2008:

Mah io non mi preoccuperei cosi tanto considerato che l'alcool brucia 
molto meglio della benzina verde.

 e anche mutageno (in quanto genericamente nitrosante)
Nei modellini si usano normalmente anche miscele contenenti il 25% di 
nitromentano, che suppongo che di NO2 per combustione ne liberi abbastanza.
Per quanto riguarda il denaturato a me è capitato di usarlo qualche 
volta in fornelletti ad alcol anche al chiuso, e non ha mai notato 
cattivi odori particolari. Però effettivamente, non sapendo bene cosa 
possono averci messo dentro, concordo che sarebbe meglio evitare in 
ambiente non ventilato.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 mutageno (in quanto genericamente nitrosante)
io faccio il meccanico di lavoro, quindi quando provo un diesel in officina 
che ne respiro i fumi
respiro NO2 mutagenico; il nostro organismo non ha un meccanismo di difesa?
ultima poi ho finito:
pensavo al butano quello degli accendisigari, non contiene azoto quindi la
produzione di NO2 è la normale dovuta all'azoto nell'aria.
Qui volevo chiedervi anche una altra cosa: ho un piccolo saldatore a stagno 
che va con le ricariche degli accendisigari, ma la sua fiamma è gialla e non 
è che sia molto potente.
Se io ossigenassi la fiamma tramite un pochino di aria compressa che miscelo 
prima dell'ugello aumento o riduco la produzione di NOx? forse meglio 
ossigeno puro? non aumenta la T della fiamma??
ho finito
ciao e grazie mille

scusatemi dimeticavo:
il butano è volatile o forma delle sacche pericolose come il GPL?(ve lo 
chiedo perchè una volta mi è caduto ed è esploso il serbatoio di un 
saldatore simile)
ciao e grazie

 saldatore simile)
quindi la risposta la sapevi giò


 ho finito
pure io
veramente grazie
ciao

> ho finito
vabbè, ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reologia

Salve,dovrei effettuare delle prove reologiche per presentare una tesina ad
un esame.Chi può darmi consigli sul materiale da usare?Si trova in rete
qualche dato già disponibile che poiu potrei confrontare?
-- 
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire".

Ciao
Su quali liquidi o polimeri lavori?

 ha scritto nel messaggio
news:1127713269.0...@f14g2000cwb.googlegroups.com...


 ha scritto nel messaggio 
news:r4UZe.21975$9l.6...@twister1.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:V6AZe.20067$Jr.3...@twister2.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prodotti chimici dove?

Ciao,
        volendo fare qualche piccolo esperimento di chimica dove si possono 
acquistare i prodotti chimici più ordinari a Roma oppure (meglio) online?
Grazie
Fabrizio 

 (meglio) online?
Molti li trovi in farmacia.
Oppure on-line c'è il catalogo carlo erba.
Bye,
-- 
Carmine ( 
pikachu...@gmail.com
 (Togli la scritta NOSPAM) )
Webmaster di The Total Site (
http://www.tekkentag.altervista.org/
 )
Athlon X2 3800+@2500mhz, DDR500 1Gb GeIL One S 2.5-3-3-5
7800GTX, Aureon Universe 7.1, DFI nf4 UT Ultra-D 

Ho consultato i vecchi post, mi risulta che da Carlo Erba non vendano al 
privato e comunque non con ordini inferiori a 500 euro, sbaglio?
Fabrizio


 acquistare i prodotti chimici più ordinari a Roma oppure (meglio) online?
Visto che Albert Ruggi non ti risponde direttamente, facciamolo rispondere
idirettamente...
Vai su:
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
entra nel sito, c'è la sezione su dove comprare i prodotti.
Ciao
TEX



Scusa per il ritardo.
a Roma puoi andare da Donati (vicino la sapienza) o da D'alena (a via
Cavour). C'è anche un negozio di vetreria che tratta qualche reagente
dietro il CNR. Gli indirizzi li trovi sul mio sito ;-)
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lenti a contatto e alcol

problemino con le lenti a contatto..
dopo aver messo dell alcol nei contenitori per disinfettarli
le lenti il giorno dopo mi sembreano cambiate..non vedo + bene..
non credo di aver immerso le lenti nell alcol ma forse non ho sciaquato
bene
i contenitori e forse dell alcol e rimasto..
g
credo che sia cambiata la curvatura della lente semirigida.
riesco a metterla su ma vedo male..
domande:
1-di che materiale sono fatte le lenti semirigide?
2-l alcol puo danneggiare le lenti?
-- 
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http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Premetto che non le uso ma io mi ricordo che le lenti venivano tenute in
soluzione acquosa, ovvero fisiologica, di alcol non ne ho mai sentito
parlare.Pertanto non è che devi usare l'alcol per pulire le lenti a meno che
non te lo consigli il tuo oculista, ci sono appositi prodotti!Mi raccomando
non il Vetril!

NOOO!!
sei matto?Niente alcool !!! Vai a comprare una soluzione apposta, e non fare
più di testa tua perchè è pericoloso!!
Cmq le lenti si, si possono essere danneggiate con l'alcool!
"guido speier" <lyeng...@libero.itLEVAMI> ha scritto nel messaggio
news:e5Up9.20438$%M1.5...@twister2.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazioni di incisione del rame

Mi servirebbero tutti i passaggi di ossidoriduzione che vengono compiuti 
nel corrodere il rame con
FeCl3
e quelli con
HCl + H2O2
li devo mettere nella tesi, in un capitoletto che spiega la fotoincisione.
Per ora ho scritto che visto che la riduzione Fe+++ -> Fe++ ha 
potenziale 0,77V e la riduzione Cu+ -> Cu ha potenziale 0,58V il rame 
viene ossidato spontaneamente. Mi servono gli altri passaggi analoghi... 
per esempio una volta che in giro c'č Cu+ resta cosě o diventa Cu++? 
Precipita qualcosa?
Grazie.

Non mi serve più una risposta: i dottorandi che mi seguono mi hanno 
detto di eliminare la fotoincisione dalla tesi. Grazie comunque. Se 
volete rispondere comunque, potrebbe essere utile ad altri elettronici.

 volete rispondere comunque, potrebbe essere utile ad altri elettronici.
Se guardi qui:
http://mio.discoremoto.virgilio.it/cose_utili/
nella cartella "Consigli" poi "Circuiti Stampati", c'è un file "Incisione
circuiti.zip" che raccoglie le scansioni di vecchi articoli di Elettronica
Flash abbastanza esaurienti sull'argomento.
Paolo
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbi sulla scelta del n.o.

Salve,
L'azoto esplica molti n.o. (-3,+2,+3,+4,+5). Ma allora come
faccio a capire che per
il nitrato di potassio serve il +5
il nitrito di potassio il +3
Non si potrebbe sfruttare anche il +4 ?
Altra domanda:
In KNO2 il potassio si lega all'azoto o a un ossigeno ?
E in KNO3 ?
grazie, Minipirk
Sent via Deja.com
http://www.deja.com/

 E in KNO3 ?
Sono entrambi composti ionici, tuttavia la carica negativa
e' portata piu' che altro dagli ossigeni quindi
la seconda che hai detto.
Nel caso degli acidi corrispondenti l'idrogeno si lega ad
uno degli ossigeni.
Ciao
	Luca
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 
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http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
3A3A359D...@cibs.sns.it...


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Titolo: polvere Flash

salve a tutti,è la prima volta che posto...
faccio giochi di prestigio,mi potete aiutare: 
cerco una polvere che messa a contatto con una scintilla fa un flash (esiste
nei negozi di magia ma costa moltissimo).
esiste un modo per trattare fogli di carta (o cotone) per ottenere sempre un
effettto flash?dove posso comprare  queste cose a ROma?
grazie!
Pippo
-- 
Posted from  [62.98.228.191] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

effettto flash?dove posso comprare  queste cose a ROma?
la polvere dei Raudi e' polvere flash.
Attento, disassemblare i Raudi e' illegale, oltre che estremamente
pericoloso.

 la polvere dei Raudi e' polvere flash.
Cos'è il Raudi ?
Ciau
Mauro

Per flash intendi un lampo di luce molto bianca ( appunto tipo un flash) o
una combustione estremamente rapida (frazioni di secondo) ma senza effetti
luminosi strabilianti?
Nel secondo caso potresti pensare alla nitrazione della carta ( tipo
fulmicotone) ma vai a finire in un campo un poco pericoloso e illegale (
soprattutto poco opportuno in qs. periodo)
Nel primo caso mi viene in mente solo la polvere di magnesio ( molto
pericolosa).
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:9rmv34$hdr$1...@pegasus.tiscalinet.it...


Cos'è il Raudi ?
a non li conosci?
Raudi era il nome di un tipo di petardo che si usava quando ero
giovane.

 ( molto pericolosa).
Che prefiche!! ma avete studiato chimica dalle Orsoline?!?!?

 > luminosi strabilianti?
-- 
Posted from  [62.98.229.122] 


> Che prefiche!! ma avete studiato chimica dalle Orsoline?!?!?
certo cosa credevi..che venissimo dall'università pubblica?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Testa Testa, Testa Coda: polimeri

Ragazzi mi potreste spiegare in cosa consitono  nei materiali polimerici la
denominazione TESTA TESTA, TESTA CODA? Ho degli esempi ma c'ho capito poco.
Grazie

la testa è la parte idrofila, la coda è quella idrofoba...
spero di non aver detto scemenze..

Ma che cambia tra i due TESTA TESTA e TESTA CODA?

è evidente che testa-coda sia una molecola tipo i fosfolipidi (testa
idrofila, coda idrofoba) e la molecola testa-testa sia completamente
idrofila...


Quando ce l'ho sottomano ti scrivo l'esempio chemi veniva riportato cosě mi
puoi spiegare meglio dato che di chimica sono mooooooolto ignorante e il mio
esame č Scienza e Tecnologia dei Materiali

 CCCP-Mario
Esatto era proprio questo che intendevo ma non ho ben capito cosa
rappresente la TEsta e cosa la Coda, forse è una domanda sutpida, ma vi
prego di aiutarmi

 per convenzione un "verso"
era questo quello che intendevo dire... i fosfolipidi era per fare un
esempio! ;-) ciao!

 wrote in message
b2113l$und$2...@lacerta.tiscalinet.it...

considera un polimero come il polistirene:
l'unità ripetitiva, che coincide con il monomero, è CH2==CH-Ph  (Ph è il
fenile)
la testa del monomero è il carbonio più sostituito, la coda , ovviamente,
quello meno sostituito.
Il PS può essere ottenuto sia con meccanismo a catena che con
polimerizzazione coordinata (Ziegler-Natta), consideriamo una
polimerizzazione radicalica: i monomeri si possono addizionare, uno dopo
l'altro con sequenze tipo TCTCTC, cioè , detto in soldoni, sempre nello
stesso modo (ovvero la testa, che corrisponde al terminale di catena,
addiziona un nuovo monomero per la'coda' ) oppure può accadere che
l'addizione dei monomeri sia del tipo TCCTTC( una coda attacca una testa o
viceversa)
L'indagine strutturale ha mostrato che la propagazione testa-coda è di gran
lunga prevalente e che le sequenze testa-testa o coda-coda devono essere
considerate dei difetti (per ragioni di continuità il numero di difetti TT e
CC devono essere uguali a meno di una unità)
Cosa cambia per un polimero?
le conseguenze sono notevoli: prima di tutto un polimero altamente
difettuale può esistere solo allo stato amorfo poichè per cristallizzare (ma
ricorda che un polimero non è mai del tutto cristallino!!!!) è necessrio che
ci sia ordine configurazionale e ordine conformazionale, se quindi il
polimero non presenta una elevata regolarità ciò non può avvenire, con
conseguenze sul punto di fusione, sulle proprietà meccaniche , ecc...
spero di aver risolto qualche dubbio.

Molte grazie a te e Soviet per la spiegazione è stata più che sufficente
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossima e sodio, reazione ???

 
	Salve a tutti,
dovendo anidrificare una soluzione di una
chetossima in THF , ho aggiunto delle piccole strisciole di Na
metallico, e noto che questi reagiscono non solo con l'acqua
eventualmente presente, ma anche con l'ossima.
Preciso che avevo strippato l'ossima con CHCl2 e poi con etere.
Non solo il Na reagisce con la soluzione di THF+ossima, ma a seconda
della concentrazione dell'ossima, la soluzione passa da rossastra
[colore naturale ] a verde e poi a blu, a seconda della concentrazione
della stessa.
Ho pensato che l'Na sostituisse l'idrogeno nel OH , ma non riesco
a capire come mai la soluzione cambi colore e perchè l'eventuale
composto rimanga comunque in soluzione.
Che cosa succede ?
Se qualcuno ha vuto esperienza in questo senso lo prego di farmi
sapere.
Grazie. 

 composto rimanga comunque in soluzione.
magari il sale sodico è solubile in THF o anche, più probabilmente,
considerato che   R2C(NO)-CR2-NH-O(-)   deve essere meno acido dell'ossima
di partenza, si riprotona ad idrossilammina neutra (solubile)
Ciao
Soviet



Ciao.

 Ciao.

uhm ho dimenticato di chiederti : che reazioni devi successivamente fare
sull'ossima ?
Non so se ho intuito bene, ma mi pareva che non fosse un prodotto finale e
che dovessi ridurla ad ammina (e se si, con LiAlH4 ?) ?
(quindi l'ossima sarebbe solo un intermedio per passare da chetone ad ammina
....).
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Da glicerolo liquido a glicerina solida:come fare?

Ciao a tutti,
una domanda: posso ottenere la glicerina solida (tipo per i saponi)
partendo dal glicerolo liquido? e come?
grazie infinite!
-- 
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Raffreddandola? 

 Raffreddandola?
Certo, però quello che commercialmente, nelle preparazioni
farmaceutiche, si intende per "glicerina soloda" è in realtà una
miscela di glicerina, gel ed altre sostanze, che gli conferiscono una
consistenza più "solida": pensa alle supposte di glicerina, ad
esempio. Per quanto riguarda la composizione, presumo che vari a
seconda della specifica preparazione.
Vedi, ad es.:
http://www.torrinomedica.it/studio/schedefarmaci/SUPPOSTE_GLICERINA_S.PELLEGRINO.htm#Titolo_2
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pregiudizio sulla cenere

Causa idea di usarla come anticongelante, faccio una 
ricerchina su wiki, e ti scopro di avere da sempre avuto un 
misconcept :
che, cioè, essa fosse comunque prevalentemente costituita da 
carbonato di potassio.
Invece leggo che K2CO3 è meno del dieci per cento in massa, 
e che CaCO3 è dal 25 al 45 % massimo. Insomma, almeno tre 
volte tanto mediamente (il sodio invece, e quello lo sapevo, 
è pochissimo).
 
Ora sul lato pratico della soluzione, poco cambia : CaCO3, 
specialmente in quella mistura con effetto ione a comune, 
non si scioglie praticamente affatto.
 
Quel che invece cambia e molto è che con un bel saccone di 
cenere grezza, max setacciata, contavo di saturare un bel 
po' di litri d'acqua, e invece probabilmente il consumo di 
cenere grezza salirà di almeno 5 volte.
 
Come anticongelante mi convincerebbe parecchio. Se ne 
sciolgono 120 g circa in 100 mL di acqua a 20, e la 
solubilità aumenta a 156 g a 100° (ergo pochi rischi di 
salting out a caldo). Ora non so esattamente che molalità 
avrebbe ergo non azzardo nessun calcolo (anche perché in un 
circuito scambiatore starei almeno di un terzo sotto la 
saturazione, o no ?), ma almeno un -10° si potrebbe 
spuntare, che dite ?
 
Poi : al ferro piace assai, è protettiva. Non dovrebbe fare 
muffe o batteri.
E sarebbe gratis.
 
Qualcuno ha qualche dato preciso sul punto di congelamento 
di qualche soluzione di K2CO3 ?
ciao
Soviet
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 di qualche soluzione di K2CO3 ?
 
Prova a vedere qui:
 
 
http://www.armandproducts.com/pdfs/kcarbliq.pdf
 
 
 
http://www.armandproducts.com/pdfs/k2so3P33_46.pdf
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 


 
 


 E sarebbe gratis.
 
Ma come anticongelante per che cosa? Tubazioni dell'acqua di
riscaldamento?
 
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: progetto Chimicare

salve ragazzi, o dovrei dire colleghi...
a dire il vero sono del tutto nuovo alla realtà dei gruppi di google,
per cui se dovessi commettere qualche errore formale nei post o
addirittura avessi frainteso la ragion d'essere di questo gruppo vi
chiedo fin da subito di perdonarmi.
Ho iniziato da alcune settimane un progetto online di divulgazione,
opinione, discussione, formazione (ecc ecc ecc) riguardante la chimica
esplicitamente rivolto ai non addetti al settore, ovvero quella che
sono solito definire "la chimica per i non chimici".   Con questa
iniziativa, che prende lo spunto sia dalla mia attività di ricercatore
nell'ambito industriale-privato che di giornalista e comunicatore in
genere, spero di poter dare il mio piccolo contributo per migliorare
almeno di un pò il difficile rapporto fra opinione pubblica (e qui ci
tiro dentro anche gli stessi media!) e la chimica.
Dato che non voglio essere tacciato di spammare fin dal primo post, mi
astengo dal fornirvi l'URL del sito di riferimento  :p
un cordiale saluto a tutti!
Franco

 mi astengo dal fornirvi l'URL del sito di riferimento  :p
Dai, non fare l'ipocrita o la tua attivit� di divulgazione
comincia male sin dall'inizio. Il sito che curi � questo:
 
http://www.chimicare.it/
A me sembra che ci siano troppe chiacchiere. A mio parere, dovresti
condensare i testi e metterci pi� formule, spiegando come capirle.
Uno che vuole leggere di chimica ma non capisce una sola formula,
� uno che farebbe meglio a passare a leggere Harry Potter.
Poi in generale, un link come "Chi sono" va cambiato in "Chi siamo"
se si vuole avere successo. Ti consiglio di chiedere la collaborazione
o almeno i suggerimenti di alcuni dei pi� noti contributori di questo
gruppo (come ad es. Soviet_Mario) che, sia pure in Usenet e non in Web,
hanno gi� da tempo seguito un percorso di divulgazione affine al tuo.
Bye,
  *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: deodorante x auto

Ciao a tutti,
ho appena finito il mio deodorante liquido per la macchina (per intenderci
quello che si attacca al bocchettone dell'aria) , ma essendo tirchio  e
non vgolendo comprare la ricarica(4€) hop pensato di fare una bella
ricarica casalinga..tuttavia mi sa che se metto un profumo questo evapora
troppo presto per il basso PE, quindi avevo pensato ad una miscela
azeotropica acqua+profumo...devo solo stare attento al fatto che se il PE
e' troppo basso evapora subito, se troppo alto non evapora.Che ne dite?
e se faciassi una miscela acq+prof+zucchero(o sale ad esempio)come la
vedete?
ciao e grazie
Sergio
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema di Stechiometria

Sono uno studente di ingegneria e sto impazzendo a risolvere il problema a
pag 159 n° 307 del Silvestroni Rallo
Che poi è il seguente:
Alla temperatura t il valore della costante dell'equilibrio 2Mo (s) + CH4(g)
= Mo2C(s) + 2H2 (g)
Vale Kp=3,55. Si calcoli a quale pressione deve essere introdotto CH4 in un
recipiente di volume V alla temperature t, contenente un eccesso di
milibdeno, perchè all'equilibrio la pressione parziale dell'idrogeno valga
ph2=0,75 atm.
Grazie

 wrote in message
mdvg7.63$423....@news.infostrada.it...


 wrote in message
mdvg7.63$423....@news.infostrada.it...


  Rosso
Ciao
Così facendo trovi la p parziale di metano all'equilibrio, non nelle
condizioni iniziali. Devi calcolare le moli di H2 formate (con la pV=nRt),
calcolare dalla stechiometria le moli di CH4 reagite e sommarle a quelle
all'eq. per avere le moli totali e da queste ricavare la p iniziale.
Ciao
Matteo


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bilanciamento redox

Supponiamo di avere (in ambiente acido):
Cr2O7(2-) + 3e-  =>  Cu(3+)
secondo il mio manuale procedo:
1) bilancio di carica: 8 H(1+) + Cr2O7(2-) => Cu(3+)
2) bilancio O: 8 H(1+) + Cr2O7(2-) => Cu(3+) + 7H2O
A questo punto però gli idrogeni non sono più bilanciati e non so cosa fare,
perché se bilancio le cariche si "sbilanciano le masse" e viceversa. Sul mio
testo non si fa cenno del problema, sapete dove posso trovare in rete un
tutorial sul metodo delle semireazioni che copra anche questi aspetti? Ho
provato a cercare, anche in inglese, ma con scarsi risultati... Mi
servirebbe un metodo rigoroso che valga in ogni circostanza, quando sia noto
l'ambiente di reazione. Grazie, Andrea.

 tutorial sul metodo delle semireazioni che copra anche questi aspetti ? Ho


 l'ambiente di reazione. Grazie, Andrea.
Puoi riscrivere la reazione perchč mi sembra strano passare dallo ione
bicromato al rame trivalente
ciao

Grazie ma ho risolto.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: glicolisi

un dubbio mi infastidisce.. ed č facile che sia un dubbio scemo..  perň.. lo
posto lo stesso..
nel sesto passaggio della glicolisi...
quando da Gliceraldeide-3-fosfato (GAP) si passa a 1,3-bifosfoglicerato
(1,3-BPG) per opera della gliceraldeide-3-fosfato deidrogenasi.. si ottiene
NADH  e un H+ ...
io mi domando..
l'idrogeno che si lega al NAD arriva dalla GAP  .. ma .. il secondo idrogeno
da dove arriva???
Matteo

Matteo wrote:
ti ho risposto sull'altro NG
ciao
cccp++mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trattazione termodinamica di sistemi a più componenti

Secondo voi quali argomenti di chimica sono correlati al titolo in oggetto.
Grazie.

 Grazie.
beh...cosě su due piedi direi che un argomento correlato potrebbe essere la
termodinamica dei sistemi a piů componeneti

 
Scusa, ma cos'e'? una caccia al tesoro? ;-) ci spieghi perche' fai tutte 
queste domande?
grazie   Dario

 Grazie.
Domanda molto misteriosa.. spiegati meglio.
Ciao

 
č per scegliere un tema?
posso farti un esempio: distillazione; oppure cristalli liquidi... etc.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Costruire un laboratorio di chimica

Salve. Vorrei sapere ciò che devo comprare per mettere su un
laboratorio di chimica. Non so cosa devo comprare di vetreria, di
sostanze ecc...
Potete indicarmi voi cosa devo comprare di vetreria e di sostanze?
Grazie in anticipo.

 Potete indicarmi voi cosa devo comprare di vetreria e di sostanze?
Avete fatto caso che mai nessuno chiede "dove si compera una cappa,
guanti, camici e occhiali"?
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 guanti, camici e occhiali"?
Non servono per le reazioni, eheh :)
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

 Non servono per le reazioni, eheh :)
Senza contare il rispetto delle rigidissime normative per mettere su un 
laboratorio... ah... ovviamente se si fanno cose lecite....
mah....
-- 
Kelly: "Sai... mi madre pensa che so 'n po' na troia... giusto perché 
m'ha trovato in camera con 10 negri..."
Dylan: "Che regazzina tu madre..."

 ha scritto nel messaggio 
news:1140184306.6...@o13g2000cwo.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nitrato di ammonio dove comprarlo

Nitrato di ammonio:
Chi mi sa dire dove posso comprarlo puro, mi serve per addormentare le api.
 Quello che vendono come concime, me lo hanno sconsigliato, non so il
perche, se qualcuno vuole delucidarmi e ben accetto.

www.zetalab.it
e' l'unico posto dove te lo vendono (se non è controllato) senza storie.
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

Vai al consorzio agrario lo hanno purissimo, basta che non accenni ad
esplosivi e loro te lo vendono!


 ha scritto nel messaggio
news:jOgoa.58452$T34.1...@news2.tin.it...


 Auguri Pasquali a tutti
Il nitrato di ammonio molto difficilmente può avere reazioni indesiderate
per
riscaldamento, è molto sordo e può esplodere solo se sottoposto a
particolari
sollecitazioni.
Tuttavia è sempre consigliato adottare prudenza nel maneggiarlo, soprattutto
in modeste quantità.
Saluti e buona pasquetta a tutti.
Alessio

ciao
purteoppo ho provato a controllare, ma hanno "chiuso" la 
pagina del catalogo
ALTRE DRITTE????

Sarà qualcosa di temporaneo. Se vuoi ti mando la loro email e provi a
scrivergli.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: consiglio nanobiotech

Buongiorno a tutti, sono uno studente che quest'anno dovrà iscriversi
all'università.
In futuro vorrei occuparmi di nano-biotecnologie; ebbene, quale corso di
studi mi consigliate? e dove? inoltre, per quanto riguarda la specialistica,
che si trova in italia?
quali sono le reali prospettive lavorative?
perdonatemi le molte domande, ma non riesco a trovare molte informazioni
utili in giro!
vi ringrazio
giovanni

> In futuro vorrei occuparmi di nano-biotecnologie;
Cosa intendi per nano-biotecnologie?
Di dove sei?
Ciao
TEX

 ha scritto nel messaggio
news:c5jnpv$uk6$1...@atlantis.cu.mi.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: piscine  e cocillina

Come si chiama quella sostanza che mettono in piscina che se orini in acqua
diventa rossa e ti beccano subito?
saluti!

 diventa rossa e ti beccano subito?
Ma non è una balla che gli istruttori dicono hai bambini??

"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:4qupc.264015$rM4.11...@news4.tin.it...

Pareva anche a me....
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Disattivazione anilina

Cosa si puo' usare per disattivare leggermente il
gruppo NH2 sull'anello benzenico per ottenere Br
solo in para senza dover eliminare eventuali altri
prodotti di reazione?
Grazie in anticipo
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 prodotti di reazione?
Attaccale un acetile
-- 
Kelly: "Sai... mi madre pensa che so 'n po' na troia... giusto perché 
m'ha trovato in camera con 10 negri..."
Dylan: "Che regazzina tu madre..."

 Grazie in anticipo
uh, domanda difficile (penso che la risposta possa variare, e 
non di poco, a seconda del substrato ... fortuna che usi 
l'anilina tal quale).
Il mio primo "consiglio" sarebbe, SE puoi disporre della 
p-fenilendiammina, di passare per il mono diazonio (fatto con 
HBr) e poi trattare con KBr - CuBr (o qualsiasi altro rame I). 
In altra parole tentare la via Sandmeyer, che è più lunga ma 
regiospecifica. Naturalmente dovresti cmq fare una ricerchina 
biblio per vedere se per caso la p-fenilendiammina fa dei 
pasticci di per sé alla diazotazione.
Secondariamente, giusto il consiglio di Raffaele. Imho, costando 
poco di più, più che l'acetile farei il benzoato (con benzoile 
cloruro / piridina). Questo perché l'ingombro sterico è maggiore.
Ad essere sincero, non so se un acile di un anilide schermi bene 
entrambe le posizioni orto. Di certo scherma magnificamente 
quella dove sta, ma non ho idea di quanto possa essere 
considerata rotazionalmente libero di ruotare, dato che il 
legame azoto-fenile ha una certa barriera per il parziale 
carattere doppio. Cmq, immagino che non sia un problema proprio 
vitale. Tra l'altro, la benzanilide è un bel solido cristallino 
che si isola e purifica molto agevolmente da solo.
Altra cosa delicata : l'uso di catalisi di Lewis.
Potendola evitare, imho sarebbe meglio togliere del tutto 
qualsiasi catalizzatore acido di Lewis. Questo perché oltre al 
Bromo elemento in soluzione il cat. si aggrappa anche meglio al 
gruppo ammidico (anzi, è richiesto in quantità equimolare più 
qualcosa, se usato), e può fare da gancio per portare il bromo 
in orto (nel senso che inizialmente coordina il substrato, poi 
anche una mole di bromo, e a quel punto essa è vicina alla 
posizione orto e si può attaccare lì).
Non so se Br2 da solo sia abbastanza attivo da attaccare 
l'anilide (ammide) senza catalisi. Imho lo è, come il cloro, ma 
non sono sicuro.
Dovendo proprio usare un catalizzatore, proverei uno super soft 
specifico per gli alogeni, tipo il nitrato di argento o 
l'acetato o trifluoroacetato di argento (che sostanzialmente 
attacca male l'azoto e bene il bromuro).
Sono soltanto considerazioni un po' disordinate cmq, fa una 
ricerca in biblio.
Ciao
Soviet_Mario


 
Però introducendo un secondo anello benzenico si rischia di bromurare 
anche il gruppo protettore...
Piuttosto, invece di acetilare l'ammina, che poi difficilmente si 
deprotegge, magari è meglio usare un gruppo protettore facilmente 
rimovibile come ad esempio il Boc.
