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Titolo: [HELP] Entalpie di reazione

Ciao a tutti, ho bisogno di aiuto nella risoluzione di un esercizio sulle
entalpie di reazione (mi scuso in anticipo per la banalità delle domande :-)
--
La variaz. di entalpia per la combust. del chetene
    CH_2CO(g) + 2O_2(g)  -->  2CO_2(g) + H_2O (g)
è -981,1 KJ (25°C)
La variaz. di entalpia per la combust. del metano
    CH_4(g) + 2O_2(g)  -->  CO_2(g) + 2H_2O
è -802,3 KJ (25°C)
Calcolare la variaz. di entalpia a 25°C per la reazione:
    2CH_4(g) + 2O_2  -->  CH_2CO(g) + 3H_2O     .
[RIS: -623,5 KJ]
--
Mi scuso per la notazione illeggibile (i numeri che seguono l'underscore
sono dei 'pedici', non sapevo come rappresentarli :-).
La domanda è: come agisco? Sono in panne ...
Vi sarei grato se mi spiegaste i passaggi.
Grazie cmq per il tempo dedicatomi, ciao, sav.


IMHO
La reazione finale
2CH_4(g) + 2O_2  -->  CH_2CO(g) + 3H_2O     .
la puoi ottenere moltiplicando per 2 la seconda reazione e sommando ad essa
l'inerso della prima .
cioè
2 Ch4 + 4 O2 + [dalla prima]  2 CO2 + H2O  = 2 CO2 + 4 H2O + [dalla prima]
CH2CO + 2 O2
Elidi la CO2 , per l'acqua ti rimane solo 3 (4-1) al secondo membro e 2 per
l'ossigeno
 2 * (-981.1) + 802.3 = -623.5

La domanda č: come agisco? Sono in panne ...
Cerca il principio di Hess sul tuo libro... č impossibile che non ci 
sia. Risolvere l'esercizio č inutile, č importante che tu capisca.
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato

 l'inverso della prima .
Ok, grazie mille... :-)
--
sav(at)
despammed.com

Forse hai già familiarizzato con la legge di Hess e quindi non 
avrai bisogno di queste note.
In linea di massima, un utile espediente per risolvere gli 
esercizi sulla legge di Hess, è quello di scrivere le reazioni 
chimiche in modo da costruire un ciclo  chiuso. Quindi si 
applica la legge di Hess sommando le entalpie lungo un 1° 
percorso partendo da un gruppo di reagenti sino ad un punto 
finale qualsiasi. Quindi  si sommano le entalpie  lungo un 
altro percorso partendo sempre dagli stessi reagenti ed 
arrivando sempre agli stessi prodotti.  Qui purtroppo ci sono 
difficoltà grafiche, ma spero capirai. Eventualmente ti mando 
un documento doc via e-mail.
		-802.3 Kj
2*[CH4(g) + 2*O2(g) --------------> CO2(g)   ]
	I			/\ 
	-DeltaH			I
	I			I-981,1 KJ
	\			I
	 \---->CH2=CO(g) +O2 ---------- / 
Per ragioni stechiometriche la 1° reazione viene moltiplicata 
per due quindi anche l'entalpia coinvolta diventa doppia. 
Applicando la legge di Hess si ha:
 -802.3 Kj*2= DeltaH -981,1     da cui 
Delta H =-802.3 Kj*2+ 981,1 Kj = -623,5 cvd
 Nello scrivere il ciclo  di reazioni non ho riportato H2O per 
migliorare la leggibilità del tutto.
Ciao g.c.
 
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Purtroppo nella trasmissione  il diagramma si è pasticciato , provo a 
rifarlo
		-802.3 Kj
2*[CH4(g) + 2*O2(g) --------------> CO2(g)   ]
              I                                              	/ 
               -DeltaH                                    	I
              I                                               I-981,1 KJ
              I                                               I
	 ---->CH2=CO(g) +O2 ---------- / 
ciao g.c.
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