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Titolo: Sale?

Il sale utilizzato sulle strade ï¿œ "comunissimo" sale da cucina, cioï¿œ 
cloruro di sodio (magari non raffinato) oppure qualcos'altro?

 cloruro di sodio (magari non raffinato) oppure qualcos'altro?
Dipende. Potrebbe essere anche cloruro di calcio.
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 Dipende. Potrebbe essere anche cloruro di calcio.
quindi
http://it.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081105122252AAVRNcm
considerando la prima parte della risposta.

 considerando la prima parte della risposta.
La prima parte dice:
<<Il sale che viene sparso sulle strade di norma, non è il sale da
cucina!
Il sale in questione è il cloruro di calcio (CaCl2) ed in alcuni casi
forse anche il solfato di magnesio (MgSO4), anidri, cioè essiccati.
Siccom queste molecole assorbono tanta acqua, e al momento dello
spargimento, sono essiccati, iniziano ad assorbirla, assorbendola però
e sciogliendosi in acqua, questi sali, sviluppano calore, il che
scioglie la neve oltre ad essere assorbita una parte dell'acqua>>
Ma non e' l'unico motivo, e nemmeno quello principale, visto che di
solito non si usano i sali anidri, ma quelli idrati. Il motivo e' che
il sale (che sia NaCl, CaCl2 o altri) non puo' coesistere in
equilibrio termodinamico con il ghiaccio, e' favorita la reazione sale
solido + ghiaccio  -->  sale disciolto in acqua, nonostante sia
addirittura endotermica, cioe' la dissoluzione *abbassa* la
temperatura dei reagenti (per lo meno nel caso dei sali idratati). Il
fatto e' che la reazione e' molto favorita entropicamente, cioe' la
variazione di entropia e' positiva e grande.

 variazione di entropia e' positiva e grande.
...ed inoltre la soluzione sale/acqua forma un eutettico che ha punto
di fusione inferiore (nel caso di CaCl2 di parecchi gradi) a 0°C e
quindi non puo' esistere allo stato solido a quelle temperature, una
volta che sale e ghiaccio hanno formato una soluzione.

 variazione di entropia e' positiva e grande.
Si', in molti(issimi) casi e' proprio come dici; tuttavia, in
generale
esistono cationi e anioni che possono essere caotropici o
cosmotropici, a seconda che nella loro sol. acquosa la struttura
dell'acqua risulti 'meno ordinata' o 'piu' ordinata' (perdona
l'approssimazione). Nel primo caso ci sarebbero 2 DS positivi,
nel secondo un DS positivo (quello dovuto alla dispersione
degli ioni e uno negativo per il rafforzamento 'dell'ordine nella
sruttura' della soluzione; se pero' il sale e' (abbastanza )
solubile, il secondo termine DS e' piu' piccolo e prevale
il primo, puoi vedere, ad es.:
http://en.wikipedia.org/wiki/Kosmotropic
e, all'interno il link sulla serie di Hofmeister.
Ciao Patrizio

 e, all'interno il link sulla serie di Hofmeister.
Grazie della "dritta".
Ciao.

 Ma il gesso non e' CaSO4?
Urca che cappellata..... comincio ad essere patologico,
hai ovviamente ragione!
Solo ora che ci penso ricordo che MgSO4.7H2O, sale
di Epsom e' usato anche come purgante e si idrata
abbondantemente; del resto e' contenuto nell'acqua
mare e forse si puo' economicamente recuperare
dalle saline.
Sai, avendo scambiato Mg (che mi pare sia un po' piu'
costoso, ma dovrei verificare) per Ca, stavo per aggiungere
che MgCl2 (ancora piu' 'avido' di H2O) fosse ancora meglio
di CaCl2.
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Ciao di nuovo,
Patrizio