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Titolo: HCl batte H2SO4 ?

La domanda è banale ma non so se con i potenziali elettrochimici mi do 
una risposta.
2HCl + CuSO4 => H2SO4 + CuCl2  ???
Guardando la tavola dei potenziali direi di si, ma aspetto conferme.

 La domanda č banale ma non so se con i potenziali elettrochimici mi do una 
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 Guardando la tavola dei potenziali direi di si, ma aspetto conferme.
ma cos'hai guardato di preciso ?
ciao
cccp++mario

SO4-- + 4H3O+ + 2 e- = H2SO3 + 5H2O    +0,172 V
Cl2 + 2 e- = 2Cl-    +1,358V
Ho guardato queste due voci sulla tavola dei potenziali elettrochimici. Ho 
visto che il primo è minore del secondo e quindi ho immaginato che la 
reazione andasse come ho scritto. Anche se forse avrei dovuto scrivere
2HCl + CuSO4 => H2O + SO3(g) + CuCl2
Quest'ultima è corretta? 

 cccp++mario
più o meno...

 Com'è definita la forza acida?
"forza acida" è una pessima definizione che ho usato io per capirci.
In modo più quantitativo (così come i potenziali redox standard 
che hai riportato sono misure quantitative della capacità di 
ridursi), si dovrebbero usare le costanti di dissociazione acida.
Ma sorge un problema : i valori delle tabelle comuni si 
riferiscono all'acqua, che come tale è un solvente troppo basico 
e livellante per HCl e la prima costante di dissociazione di 
H2SO4 (in acqua sono entrambe, diciamo, infinite ... vabbè 
circa). Questi due "giganti" in acqua non possono darsi 
battaglia, perché finisce per perdere sempre l'acqua stessa e si 
protona lei.
Esistono altre tabelle, di validità meno universale con valori 
di pKa estesi ad altri solventi (ad esempio anidride acetica, 
AcOH glaciale) in cui la maggior parte degli acidi ritenuti 
forti in acqua diventa più mansueta. Nel qual caso si possono 
instaurare equilibri misurabili tra le quantità di acido 
dissociato e libero.
la pKa di HCl risulta essere intorno a -7
per H2SO4 (il cui valore penso sia assai più variabile con la 
concentrazione), valori tra -6,2 / -8.
Probabilmente HCl è un filino più acido in soluzioni diluite.
Ma negli spostamenti, ricordiamolo non in ambiente acquoso ma in 
solventi polari non basici (che so, acetonitrile, nitrometano) 
che un minimo potrebbero sciogliere  tracce di sali e acidi 
inorganici (il casino è per i primi), la pKa è determinante se è 
l'unico equilibrio che si instaura.
Se però uno dei due acidi è di gran lunga più volatile 
dell'altro, in recipiente aperto o cmq a pressione costante, 
allora questo secondo equilibrio si aggancia a quello di 
"palleggio del protone", e eventualmente lo rinforza o può 
anche, come nel caso di HCl e H2SO4, trascinarlo controcorrente.
Se hai l'acido solforico concentrato, tralasciando in prima 
approssimazione che il suo uso come reagente AND come solvente è 
scorretto per almeno due ragioni : 1) sposterebbe un po' gli 
equilibri per semplice azione di massa 2) essendo 
concentratissimo i valori tabulati di pKa diventano di gran 
lunga sottostimanti della forza acida reale (dovuta anche alle 
specie dimere e polimere, molto più acide), cmq trascurando 
questo, puoi versare alcune gocce di H2SO4 conc. in un bicchiere 
con un cucchiaio di sale da cucina sul fondo (è inutile usare il 
solfato di rame o cloruro di rame, per questo scopo).
Vedrai la polvere "friggere" ed emettere fumi pestilenziali 
(irritantissimi, condensano il vapore del fiato formando una 
nebbiolina istantanea) di HCl gassoso. La reazione è cmq 
pochissimo esotermica (non si avverte quasi riscaldamento) e già 
questo suggerisce che non sia poi molta la differenza di 
basicità tra i due anioni.
Per contro mescolando acido acetico (acquoso) ed ammoniaca 
(acquosa) si sente un discreto riscaldamento, segno che il 
"protone" conteso sta discendendo lungo un DG ben più favorevole.
ciao
cccp++mario
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 Com'è definita la forza acida?
Oltre all'esaustiva risposta che ti ha dato S-M, ti consiglio di cercare
informazioni su h0 e H0, le cosiddette funzioni di Hammett. Scusa, ma non ho
tempo di postarle io.
Sono sicuro che Gooogle ti aiuterà.
Tex

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scusa, cosa c'entrano i potenziali? non e' un'ossidoriduzione ^^