Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: moli riferite a elementi

Ciao
è corretto parlare di moli riferite ad un singolo elemento in una
molecola
es. 1 mole di glucosio contiene 6 moli di carbonio? ...oppure è da
preferire una diversa nomenclatura?
Grazie per aiutarmi a risolvere questo semplice dubbio...

E' corretto riferirsi a moli quando si parla di elementi in una
molecola:
es. una mole di glucosio contiente sei moli di carbonio, senza far
riferimento a reazioni?
E' preferibile una diversa "dicitura"?
Grazie

 
Figurati
ciao
Casaubon
-- 
"Niente è più pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)

 ha scritto nel 
messaggio news:EY3Ef.62883$av6....@tornado.fastwebnet.it...


 molecole.
Giusto. Pero' la definizione precisa e' questa: mole e' la quantita'
di sostanza che contiene un numero di particelle uguale al nomero di
atomi contenuti in 12 grammi di C12.
(Quanto vale questo numero e' lasciato all'esperienza..)
Si potrebbe quindi parlare anche di una mole di palline da ping-pong,
anche se ci sarebbe qualche problema a immagazzinarla :)
Una curiosita': se andate a guardare il sito del BIPM, che e'
bilingue, troverete che in inglese si parla di "amount of substance"
mentre in francese e' detto "quantite' de matie`re".
 
-- 
Elio Fabri

(Quanto vale questo numero e' lasciato all'esperienza..)
Che poi è il numero di Avogadro, che arrotondato corrisponde alla quantità 
indicata sopra.

 quantità indicata sopra.
Infatti la mia risposta cominciava con la parola "giusto".
Ho voluto pero' chiarire che la costante di Avogadro (non "numero" di
Avogadro) e' _definita_ appunto come il numero di atomi ecc. e quindi
e' soggetta a determinazione sperimentale: non ha una definizione
propria e autonoma.
Si deve dire "costante" e non "numero" perche' *non e'* un numero
puro: N_A =~ 6.022e23 mol^(-1).
-- 
Elio Fabri

 puro: N_A =~ 6.022e23 mol^(-1).
Non voglio fare polemiche che personalmente ritengo sterili, che sia una 
costante da un punto di vista matematico non ci piove, ma è anche vero che 
nei testi di chimica viene chiamato numero di Avogadro ed abbreviato con 
N.A. Quindi quale è il problema?
-- 
Elio Fabri

N.A. Quindi quale è il problema?
IMVHO era solo una giusta precisazione... E' come
se ti dicessero che si dovrebbe dire Idrossido di
sodio anziche' soda caustica...
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 Elio Fabri
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 determinabile persino in linea teorica.
Diciamo che è costante de facto, anche se non conosci con precisione 
assoluta la 23esima cifra.
ciao
Gaetano



Secondo me, e la legge di Avogadro lo prova, il numero di Avogadro da un 
punto di vista concettuale è una costante. Purtroppo per oggettive carenze 
tecniche il valore esatto di tale costante non può essere al momento 
determinato, ma quante sono le costanti il cui valore esatto non è 
conosciuto? E quante sono ancora quelle indeterminate? Poi, il numero di 
Avogadro si chiama "numero" perchè durante la prova sperimentale del 
postulato della legge di Avogadro (lavorando con i gas e la relativa 
equazione di stato), si dimostra facilmente che in condizioni STP volumi 
uguali di gas hanno lo stesso numero "n" di particelle elementari. Tale 
quantità fu chiamata "numero" di Avogadro, ma è una costante. Poi si iniziò 
a cercarne il valore ed al momento tale costante è già stata determinata con 
un'incertezza relativa credo di 8 * 10exp-8 (8 parti su 100.000.000 
milioni).

 forse l'ho un po' tirata alle lunghe con sto numero, eh hehe,
E allora io? :-))
Scusate se ho scocciato...
 
-- 
Elio Fabri