mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: consiglio problema...

il problema è: 
"una bolla d'aria del volume di 20 ml si trova sul fondo di un lago a 
40 m di profondità alla temperatura di 4°C. la bolla sale in 
superficie dove la temperatura è 20°C. se la bolla si mantiene in 
equlibrio termico con l'acqua circostante quale sarà il suo volume 
quando arriva alla superficie?"
io avevo pensato di fare una semplice proporzione:
 V1(20ml) : T1(4°C) = V2 : T2 (20°C)
CHE DITE?? IO SONO ANDATO UN Pò A CASO.... 
grazie ciao  

 CHE DITE??
Dico che devi considerare anche la pressione, quindi:
P1*V1/T1 = P2*V2/T2 e ricavi V2
La pressione in acqua aumenta di 1 atmosfera ogni 10 metri di profondità.
-- 
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 La pressione in acqua aumenta di 1 atmosfera ogni 10 metri di 
profondità.
quindi a 40 m di profondità la pressione è 40 atm ed in superficie è di 
1 atm???

 quindi a 40 m di profondità la pressione è 40 atm
5 atm. 1 atm ogni 10 metri, più la pressione atmosferica.


 grazie ciao
Ti hanno gia' risposto... attento comunque anche alla temperatura che va in 
Kelvin 

 5 atm. 1 atm ogni 10 metri, più la pressione atmosferica.
Veramente è 1 Atm ogni 10.35 m, e se si vuole andare per il sottile 
bisogna considerare che la tensione di vapore dell'acqua a 4 e a 20°C 
sono diverse, quindi, salendo in superficie la bolla "assorbirà" del 
vapore d'acqua, quindi il gas che inizialmente era solo di aria e vapore 
acqueo in equilibrio (a 4°C e 4,qualchecosa Atm) alla fine conterrà la 
stessa aria + il vapore all'equilibrio nele nuove condizioni,
Ovviamente questo è solo se interessa un grado di precisione in più, 
altrimenti si possono trascurare i vapori :P
Ciao
	Mavimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Proteine del DNA acide...

Ciao,
 una domandina che nasce dalla lettura di un testo di biologia.
Il libro afferma che le proteine non istoniche sono acide e _quindi_ cariche 
negeativamente.
Non è il contrario? Secondo la definizione di Lewis di acido/base...
Grazie
Fab

forma neutra (acida) non a quella
Vero non ci pensavo alla forma neutra...ho abboccato.
Grazie sei chiaro come al solito.
Buon Anno se non ci sentiamo prima :)
Fab
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Potere calorico degli alimenti

Salve a tutti.
 
Il potere calorico degli alimenti viene in genere determinato con un 
calorimetro, facendo bruciare una massa nota dell'alimento, e misurando la 
quantita' di calore prodotta.
Pero' nell'organismo (umano) non avviene una combustione, ma, per quel che 
ne so io, una complicata serie di reazioni chimiche (ciclo di Krebs ?).
Come siamo sicuri che l'energia ricavata sia la stessa di quella misurata 
per combustione?
Grazie.
 
Antonio 
 
 

 Grazie.
 
Per affrontare il problema secondo me occorre procedere nel seguente modo:
 
- definire accuratamente cosa si intende per 'energia ricavata'.
 
- tenere conto che nel processo digestivo non tutto quello che mangiamo 
viene assimilato.
 
- tenere conto del principio di conservazione della energia.

 per combustione?
 
Se parti dai medesimi reagenti e ottieni i medesimi prodotti, 
indipendentemente da tutto quello che ci sta in mezzo l'energia è la 
stessa. E' solo termodinamica.
Poi quello fa l'organismo non lo so, ma di sicuro non è una mera 
questione di energia.
 
-- 
Saluti
VITRIOL


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


Questo l'avevo pensato anch'io.
Ma il fatto e' che non si ottengono gli stessi prodotti, in quanto il 
catabolismo dei nutrienti puo' arrestarsi a metaboliti intermedi. Ad esempio 
dai grassi si ottengono corpi chetonici, dalle proteine scorie azotate.
Non so se sto dicendo banalita' o castronerie, ma non sono ne' un chimico 
ne' un biologo.
Ciao,
Antonio 
 
 

 Ciao,


 
Ciao soviet!
 
Quando mi inviti casa tua?
 


 
azz, mi rimandi mica la mail ? Ti stavo spedendo le info ma 
è invalido
CCCP


 CCCP
 
niente, spedita : era il MIO indirizzo invalido, lol


 niente, spedita : era il MIO indirizzo invalido, lol
 
Non ho ricevuto nulla
 
Prova con
 
martelozzo1
chiocciola
gmail.com
 
 
 


fatto ... vediamo se arriva così


specifico

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info sviluppo diapositive

Ciao a tutti, mi chiamo Marco. Sto cercando di scoprire quali siano le
soluzioni necessarie per sviluppare le diapositive in casa. So che sono 4,
ma non saprei di che sostanze si tratti.
Qualcuno di voi sa aiutarmi, oppure darmi qualche link??
Grazie mille in anticipo.
Ciao Marco.

 ha scritto nel messaggio
news:lS8b9.115426$lu5.3...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Microalghe e Laboratorio

 
perche' non chiedi al tuo relatore la review degli articoli piu'
importanti sull'argomento?

Occhio al X-Post!!!
Tex 

 importanti sull'argomento?
Perche' non sono seguito moltissimo. Comunque, ho chiesto, ma volevo
tentare tutte le strade possibili.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cristallo di Boemia

Ho avuto un posacenere di cristallo molato, molto
bello: di giorno e` d'ametista, di notte acquamarina.
Sapete mica dirmi che c'hanno messo insieme al piombo?
-- 
Ciao, rez	||  -- GNU/Linux 2.4.25 su Slackware 9.1  ||

 
Estratto concentrato di camaleonte? :-)
Scherzi a parte, se è un cristallo di boemia è un vetro di silice con 
alcuni ossidi modificatori, principalmente di calcio e di potassio. 
Stando alle mie modeste informazioni al riguardo, nei cristalli di 
boemia non ci dovrebbe essere ossido di piombo.
ciao
Casaubon
-- 
"Niente è più pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)

boemia non ci dovrebbe essere ossido di piombo.
Be' cristallo di boemia non lo so se lo e`.. l'ho detto
un po' cosi`, perche' e` un classico per questi oggetti.
Non sapevo pero` che e` privo di piombo.
Questo posacenere invece cambia colore al contrario
dell'alessandrite m'hanno detto, che pero` e` una
pietra preziosa naturale.


 Sapete mica dirmi che c'hanno messo insieme al piombo?
Mi hai fatto ricordare che mio padre aveva un fermacarte che forse era
dello stesso vetro.
Purtroppo non so dove sia finito, ma ricordo che da bambino mi
attirava molto: alla luce normale di una stanza era appunto di un
tenue color ametista, ma se messo al sole acquistava una fluorescenza
verde brillante.
Hai provato a mettere al sole il tuo posacenere?
E che vuol dire che "di notte" e' acquamarina? Che e' luminescente?
Comunque ho idea che potrebbe illuminarti piu' un fisico dei solidi
che un chimico, perche' probabilmente non si tratta tanto di
composizione chimica quanto di struttura del vetro.
 
-- 
Elio Fabri

composizione chimica quanto di struttura del vetro.
Si`, ma pensavo fosse cosa risaputa dipendente solo
da una ben precisa composizione chimica del vetro.


 composizione chimica del vetro.
Non e' detto: esistono i cosiddetti "centri di colore" che sono dovuti
solo a particolari difetti del cristallo.
Ma il vetro non e' un cristallo, e non so se ci siano centri di colore
anche nel vetro...
 
-- 
Elio Fabri

 Elio Fabri
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

e' diverso.
Ho aspettato a risponderti per provare con questa luce
nera che dici e che non ho, ma non ho ancora avuto il
tempo e per ora ti ringrazio per le info.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Silanizzare vetro

Salve, qual'è il metodo più veloce ed efficiente per silanizzare il
vetro per analisi?
Grazie
Mauro

Ci sono molti metodi anche complessi. Il piu' semplice che usiamo è:
- pulire perfettamente il vetro
- asciugarlo perfettamente
- trattarlo per pochi secondi con 5% v/v di dimetildiclorosilano in toluene
- sciacquare a fondo con acetone
- asciugare in stufa a 105°C
Mauro

 wrote in message
3be91ad3...@news.unive.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sui sali e sull'acqua regia

buongiorno a tutti..
avrei due domandine ispirate dal mio libro (IV sup) che nn le
chiarisce:
1)se abbiamo una soluzione satura di cloruro di sodio (per esempio)
nella stessa soluzione sarà possibile sciogliere un altro sale?
se si, la quantità dell'altro sale che possiamo sciogliere in questa
soluzione è la stessa che potremmo sciogliere in una soluzione di H2O
distillata o viaria?
il libro analizza solo soluzioni di un sale per volta..
2)leggo che l'oro  non viene generalmente attaccato dagli acidi ma
l'acqua regia è invece in grado di scioglierlo...
vorrei sapere il perchè i semplici acidi cloridrico e nitrico non
riescono ad attaccarlo se nn miscelati.
In base alle reazioni che conosco, un metallo con un acido formerebbe
un sale e libererebbe idrogeno. se l'oro si scioglie in acqua regia, a
che sali da luogo? semplici cloruri e nitrati o altro?
grazie 1000
=)

 che sali da luogo? semplici cloruri e nitrati o altro?
L'acqua regia unisce due azioni: quella ossidante dell'acido nitrico e
quella complessante dei cloruri, per cui anche dei metalli normalmente
inattaccabili dagli acidi possono venire dissolti, dando luogo non a
semplici cloruri o nitrati ma a complessi (per esempio lo ione
tetracloroaurato AuCl4- in cui l'oro ha numero di ossidazione +3). In questo
caso non si forma idrogeno ma NO2 e N2O4 (gas giallo-bruno) dati dalla
riduzione dello ione nitrato. Tutto questo per un "gioco" di abbassamento di
potenziali di ossidoriduzione che non ti sto a dettagliare.
Ciao
Tex

 Tex
Ciao Lego.

 =)
-- 
revenge

>QUESTO NON VALE PER I METALLI NOBILI (ORO ARGENTO PLATINO RAME)
buona a sapersi anche questa =)
tnx ;)

 tnx ;)
non a caso si chiamano nobili
-- 
revenge

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Allucinogeni o leggende metropolitane?

Si sente spesso dire una leggenda metropolitana secondo la quale  mischiando
aulin e coca-cola (o anche aspirina e coca-cola) si ottenga un potente
allucinogeno o secondo alcuni un veleno....
Dal punto di vista chimico è vero? Si? No? In parte?
Grazie per le eventuali risposte!

 Grazie per le eventuali risposte!
In parte ne abbiamo già discusso:
http://www.google.it/groups?hl=it&lr=&ie=UTF-8&oe=UTF-8&threadm=_Vsqb.94845%24vO5.3465085%40twister1.libero.it&rnum=1&prev=/groups%3Fas_q%3Daspirina%2520coca%26ie%3DUTF-8%26oe%3DUTF-8%26as_ugroup%3Dit.scienza.chimica%26lr%3D%26hl%3Dit
Tex

Nohan ha scritto:

Mi sa che hai visto troppe volte il video di Tapparella... eheh
E' una ca**ata dal punto di vista chimico (magari si formasse un
allucinogeno... come in Codice 51... ne prenderei a pacchi... hehe).
Bye,
Raff
-- 
Can you answer? Yes I can, but what would be the answer to the answer man?
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

> Mi sa che hai visto troppe volte il video di Tapparella... eheh
Mitico Elio e Le Storie Tese...cmq anche io, pur avendo solo 2 miserrimi
esamini di chimica all'univ. alle spalle, ero giunto alla conclusione che i
racconti erano inventati...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Distillazione acetonilacetone: avete consigli?

Salve. Domani devo distillare dell'acetonilacetone "vecchio"
(formula: CH3-CO-CH2-CH2-CO-CH3)
So che ha un punto di ebollizione di 191 °C ma ha anche un flash point
di 78°C, quindi mi hanno detto che è meglio farlo a pressione ridotta.
Ora io avevo pensato di montare una classica apparecchiatura da
distillazione a pressione ridotta, usando una pompa aspirante
meccanica. Però ho avuto dei risultati molto brutti distillando acido
acetico con questo dispositivo, in quanto il pallone mi "sbrombolava"
e parte del liquido andava a finire direttamente nel pallone di
raccolta. Avevo perciò pensato di usare un pallone a due colli con una
pipetta immersa nell'acetonilacetone da distillare, magari collegata
ad un'entrata di azoto per evitare una possibile esplosione dovuta
alla miscelazione con l'aria che entra dalla pipetta. Voi che ne
pensate? Avete qualche altro consiglio?
Grazie in anticipo.
Raffaele

 pensate? Avete qualche altro consiglio?
Di solito si usa un "capillare da vuoto", cioč molto sottile, per cui pur a
pressione ridotta c'č un flusso molto continuo di bollicine di aria che
rendono l'ebollizione molto regolare.
Ciao
TEX

 raccolta.
non so che quantità ti servono, ma se non sono enormi, ti sconsiglio
vivamente una distillazione "disattesa". Piuttosto potresti distillarne
piccole aliquote in bolla (due o tre bolle in relatà, di cui una entro un
fornetto di metallo e le altre esterne, raffreddate direttamente con un filo
d'acqua), ruotando sistematicamente la stessa onde appunto evitare spruzzi.
Si riescono a distillare anche olii piuttosto viscosi in questo modo, e dato
il piccolo volume non è difficile raggiungere un buon vuoto con pompa ad
olio.
Ciao
Soviet-Mario


 raccolta.
Ma hai usato colonne di frazionamento (vigreaux, anelli di Rusching o
altro)?
Per evitare distillazioni troppo vigorose hai diverse possibilità; una è
quella che ti ha indicato Tex (ma io te la sconsiglio per questo prodotto;
aria ad alta t potrebbe darti problemi di ox). Puoi anche inserire dei
granelli di pietra pomice, pallini di vetro, ceramica o, se scaldassi il
tutto con bagno d'olio e piastra riscaldante, agitare il tutto con
un'ancoretta magnetica.
Ciao
WP
PS per il flash point non devi farti troppe menate, o finirai per distillare
solo acqua. Voglio sperare che non ti si formino scintille
nell'apparecchiatura.
:-)))
In ogni caso, ogni distillazione, soprattutto se sotto vuoto, DEVE essere
condotta dietro opportuni ripari in plexiglas o altro materiale, per evitare
danni, e sotto cappa aspirante.
SEMPRE!

 d'acqua),
Questo apparecchietto è una figata.
Molto efficace per raffreddare anche avvolgere la bolla in uno straterello
di cotone idrofilo e tenere bagnato di cloruro di metilene. Si arriva a 0°C.
Ciao
Tex

Ok, grazie mille. Comunque mi hanno detto oggi che non dovevo piu'
distillarlo, lo usiamo tal quale in quanto al GC-MS ha una purezza del
91%
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rappresentazione grafica nitrati

ciao,
spero di non essere troppo ot...
sono un grafico e devo rappresentare graficamente i nitrati. mi potete 
fornire qualche spunto o qualche indirizzo x cortesia?
grazie, ale 

 fornire qualche spunto o qualche indirizzo x cortesia?
una cosa così?
http://www.chemistry.wustl.edu/~courses/genchem/Tutorials/Ions/ions.html
z 


dimenticavo:
se ti scarichi "Rasmol" o "Raswin" e il file nitrate3.pdb (cliccando sulla 
figura) puoi ruotare la molecola per visualizzarla come credi e poi ottenere 
un file gif, bmp o eps
spero di esserti stato utile
z 

 ha scritto nel messaggio 
news:5Iu7e.779202$b5.34...@news3.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help!!! cerco info su Spettrografia IR, UV, NMR (farmacia e chimica)

Un saluto a tutto il forum.
Sono uno studente di farmacia del terzo anno e sto cercando info (meglio se
su siti web) circa tabulati di farmacopea e non (anche quelle dei chimici
vanno benissimo) circa i dati sulle radiazioni UV, IR e NMR.
Spero che qualcuno di voi mi aiuti xchč il 26 ho l'esame di Analisi dei
medicinalli.
Ciao
Nizza
PS: se mi fate un reply in mail (anche solo x segnalare solo che avete
ripsosto) ve ne sarei molto grato, visto che ho pochissimo tempo x leggere
le news.
grazie ancora

Faccio CTF quinto anno a Milano.
Per l'IR e l'NMR puoi usare i tabulati del libro di "Metodi Fisici in
Chimica Organica", per es. il Silverstain oppure delle dispense, qui a
Milano ci sono le dispense di Stradi che sono ottime. Se pensi di fare
Metodi dopo A. dei Medicinali, sappi che IR e NMR non sono argomento di
quest'ultimo esame.
Per l'UV le cose sono più complesse, io mi ricordavo le bande a memoria,
dovrebbero esistere dei tabulati su tutti i libri, io li avevo presi
addirittura dalla Garzantina di Chimica dalla Biblioteca del mio paese.
Oppure consulta Il Vogel (mi pare!)
Siccome sono molto buono, è quasi pasqua e oggi ho fatto Farmaceutica II, ti
mando a casa in allegato le bande dell'IR, un lavoraccio e quindi se lo
diffonderai vorrò essere pagato (perlomeno in natura o da tua sorella)
Se qualcuno conosce in rete siti di spettroscopia sono molto interessato
pure io

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Libri e documentazione

Qualcuno e' in grado di segnalarmi dei siti dove e' possibile scaricare
materiale tipo libri appunti ecc.
Grazie



www.university.it
 ha (o aveva?) una sezione di scambio appunti tra
studenti basata su punteggi: tanto davi, tanto potevi
prendere....cerca un pň in quel sito lě.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] forte forte !!!

Non so se conoscevate e scusate tanto per l'OT.
Lo sapevate che c'è un sito che fa statistiche su NG?
Lurkavo e mi spanzavo su it.scienza quando ho letto un link a questo 
sito...
guardate un po'....
http://newsstat.musicoff.com/it.scienza.chimica/200202.html
hihihihihi

 ha scritto nel messaggio
news:Xns927418FD4C28Ffg...@195.130.225.75...


Miiiiiiiiii, ganzo!
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: EVA Etilene - Vinilacetato

Chi mi aiuta a trovare le proprietà chimico fisiche di questo
copolimero?
Quale testo poter consultare allo scopo?
Eventuali banche dati online?
Grazie mille
Mimmo

 Mimmo
Gugolando un po' ho trovato:
http://www.indianplasticportal.com/eva.html
http://www.plasticsusa.com/eva.html
http://www.specialchem4adhesives.com/tc/ethylene-copolymers/index.aspx?id=eva
E poi sono circa altri 25.000 risultati...
Saluti
Rick
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione reazione chimica

premesso che non sono un esperto, vorrei sapere cosa accade se immetto
ossido di sodio in una soluzione di acido cloridrico, si a sviluppo
solamente di idrogeno o anche di ossigeno, con formazione di cloruro di
sodio?grazie.

 ha scritto nel messaggio
news:etf3e.1152961$35.42...@news4.tin.it...

Mah, non dovresti avere nè produzione di idrogeno nè produzione di ossigeno,
la reazione dovrebbe essere:
Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O
Scusa ma il carattere pedice non mi viene...

> Mah, non dovresti avere nè produzione di idrogeno nè produzione di
ossigeno,
scusa ma si ha anche sviluppo di energia? e se si, quanta energia si
sviluppa?

...

Prova a calcolare l'energia di legame dei prodotti e quella dei
reagenti ,fai la differenza e a seconda dei valori ottenuti ti rendi
conto se è una reazione eso o endotermica
www.hcl.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH test di cessione

ciao a tutti,
e se il pH iniziale dell'eluato del test di cessione in ac.acetico è <
4,8 ?
che faccio, aumento il ph? e con cosa?

niente, non ci aggiungi acido frulli per il tempo prescritto e analizzi
i metalli che ovviamente saranno tutti o quasi in soluzione.
Madell ha scritto:


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estrazioni con toluene

essere usati ? 
Il diclorometano da noi in uni si usa a gogo e se dovessi dire quali
sono i due solventi piu' usati per le estrazioni sarebbero di sicuro
quello e l'acetato di etile.
-- 
Ciao!!!
Michele
Chemists are the *cleanest* people you'll ever meet...
they wash their hands even *before* they go to the restroom!

 di CH2Cl2).
Confermo.
Infatti in lab di organica usiamo CH2Cl2 per tutte le estrazioni, e
tiriamo a secco i prodotti in no-time.
Solo nell'esperienza delle porfirine usiamo il toluene, che comporta
pazienza infinita col rotavapor...
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prova

prova

 prova
La tua prova e' fallita. Con dozzine di gruppi *.test il tuo messaggio e'
apparso a it.scienza.chimica.
Riprova.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1

 Riprova.
risposta di gran classe ed ineccepibile anche nella sostanza !
(6  1  grande)
ciaux
Sovietsky-Mario


 (6  1  grande)
Purtroppo non e' farina del mio sacco, ma dove non puo' arrivare Davide
arrivo io... ^_^ !


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: addizione 1,4 a un chetone alfa beta insaturo

ciao...
ho un dubbio atroce..
dunque...in una reazione ho come reattivi un cicloesenone e malonato 
dietilico, al primo passaggio aggiungo prima etossido di sodio in 
etanolo, poi acido cloridrico in acqua..
Al secondo passaggio aggiungo prima soda in acqua, poi acido 
cloridrico in acqua, poi riscaldo.
la domanda e': perche' al primo passaggio dopo etossido di sodio in 
etanolo aggiungo acido cloridrico in acqua?
che cosa dovrei ottenere? ( al primo passaggio )
grazie
Elena :)
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 che cosa dovrei ottenere? ( al primo passaggio )
Al primo passaggio ottieni un cicloesanone legato al C3 col C3 del malonato


l'enolo!!come ho fatto a non pensarciiiiii!!...solo che poi l'enolo al 
secondo passaggio tautomerizza di nuovo in chetone?
...quell' acido cloridrico all'esame mi ha proprio confuso le idee!!! 
ora mi mangio le mani..
Al secondo passaggio si preferisce fare prima idrolisi basica e poi 
acida per far si che diventi un processo irreversibile
grazie per l'aiuto :)
Elena
Andrea <x...@xxx.xx> ha scritto:

Inviato da 
www.mynewsgate.net

 dell'estere.
Estere --> (saponifichi con soda) --> Carbossilato --> (acido a
neutralità) --> Acido --> (scaldi) --> acido acetico sostituito (dalla
Michael) + CO2
Ciao
Lollo

 Lollo
Ciao
Andrea

 Penso che qui HCl serva per spegnere l'etossido!
...l'etossido non si spegne con l'idrogeno acido del malonato? ( formando 
cosi' etanolo )
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 Inviato da 
www.mynewsgate.net

i lucidi del prof non chiarivano questa parte...difatti non contemplavano 
proprio l'uso dell'acido cloridrico....in compenso all'esame l'acido 
cloridrico c'era!!!
vabbe'....
grazie infinite:)
Andrea <x...@xxx.xx> ha scritto:

Inviato da 
www.mynewsgate.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bombola della lacca

Ciao a tutti sono nuovo....
Volevo sapere se qualcuno sa a che pressione possono reggere le bombolette
come quelle della  lacca, dei deodoranti ... ecc...
La volevo usare come bombola per CO2 per fare il ghiaccio secco .... posso
farcela secondo voi ??
Grazie
PHISYKUS

 ha scritto nel messaggio
news:2_0l8.70449$_u5.2...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido Alginico in ChemSketch

Ciao a tutti....
help! per la mia tesi ho bisogno di disegnare (e movimentare) su chemsketch 
la molecola dell'acido alginico....siccome ho visto che mi viene molto 
difficile (sono alla prime armi) vi chiedo se per caso esista un sito in cui 
trovare dei file .sk2 già pronti....
ps: in realtà non sono vincolata al ChemSketch ma è l'unico che conosco che 
mi permette la visualizzazione e rotazione 3D della molecola una volta 
disegnata.
Grazie fin da adesso a chi vorrà aiutarmi
Alessandra
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: BICARBONATO DI SODIO

fa male assumerlo tutti i giorni dopo pranzo per neutralizzare un eccesso di
acidità?
E ' quello puro F.U.  , ne prendo una punta di cuchiaino da caffè....
ciao

 E ' quello puro F.U.  , ne prendo una punta di cuchiaino da caffè....
Credo faresti meglio a postare su it.scienza.medicina o, ancora meglio, 
chiedere al tuo medico di famiglia.

 ha scritto nel messaggio
news:c65ep8$vru$1...@usenet.itgate.net...

dico la mia, però l'opinione di un medico è meglio.
se ti senti un eccesso di acidità nello stomaco vuole dire che c'è qualche
cosa che non va, perchè in condizioni normali non si deve sentire bruciore
di stomaco o simili, fatti visitare.
comunque per un'eventuale acidità di stomaco meglio qualcosa che abbia un
potere tampone maggiore del NaHCO3, il quali può alzare troppo il pH,  in
farmacia si trova del citrato di sodio che è meglio

chiedere al tuo medico di famiglia.
Anche perche' magari dietro a quell'acidita' c'e' dell'altro che e'
meglio scoprire in fretta.

 E ' quello puro F.U.  , ne prendo una punta di cuchiaino da caffč....
Innanzitutto ti consiglio anche io si sentire un medico, comunque
io ne prendo 1/2 cucchiaino quando mi abbuffo al ristorante.
Megarutto... e sto una favola!!
Ciao
Alessio

  
Un saluto
Andrea

 bicarbonato e conseguenti fuoriuscite di aria.
ecco questa me la sono sempre chiesta. domanda da ignorante:
l'acido citrico reagisce con il bicarbonato no? perchč č meglio farlo
reagire prima e non direttamente con HCl dello stomaco? troppo violenta la
reazione?
ciao graziano orso2

 ha scritto nel messaggio
news:29aic.18779$Qc.7...@twister1.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:c65ep8$vru$1...@usenet.itgate.net...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acqua ossigenata

l'altro ieri ho usato in maniera poco attenta il tagliabalsa con l'ovvia
conseguenza che oggi il mio pollice pesa ad occhio e croce 1-2 grammi in
meno(meglio, ho allegerito la mia struttura adesso correro' piu' veloce :)) ).
stamane rifacendomi la medicazione ho usato del perossido di idrogeno. da
premettere che ieri mattina ne ho usato un'altro(sempre acqua ossigenata ma di
altra marca). quale la mia sorpresa nel vedere che questa faceva della schiuma a
contatto con le parti cicatrizzate ed in generale con tutte _e_sole_ le parti
che presentavano dei coaguli.
perchè lo fa? perchè nonostante all'apparenza uguali si comportano in maniera
diversa le due sostanze? perchè solo con le parti sporche di sangue(anche gia'
perfettamente cicatrizzato?)
aggiungo che nessuna indicazione riportata sulle confezioni lascia pensare che i
prodotti siano in qualche modo diversi.
perdonate la domanda certamente banale per un chimico. spero di non aver chiesto
qualcosa contemplata nelle faq.
grazie
Davide


wrote in message 3a773633...@news.libero.it...


 > Davide
Da considerare anche la data di produzione.....La dismutazione avviene,
anche se più lentamente, all'interno del flacone, se la prima aveva qualche
tempo in più è possible che fosse molto più diluita....
saluti
Giovanni Buti

grazie mille
Davide
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Temperatura

Vogliate perdonarmi ma volevo chiedere il raddoppio della temperatura di un
gas a 0° equivale a 2° o a 0°.
Grazie per le risposte

 Grazie per le risposte
La domanda non è chiarissima;
Se consideri la temperatura in gradi Kelvin, scala in cui la
temperatura è espressa nella maggior parte delle formule chimiche,
0°C corrispondono a 273,15 K, per cui il raddoppio della temperatura
equivale a 273,15 x2.
ciao.

 ha scritto nel messaggio
news:1135783432.4...@g49g2000cwa.googlegroups.com...
GiuseppeFreschi ha scritto:


ciao.
Intanto grazie per la risposta, il problema che devo risolvere è questo:
calcola la temperatura a cui si deve portare un gas, a volume costante, in
modo tale che la pressione finale sia il doppio della pressione P0°C.

Allora è come ti aveva detto Madell:
per aumentare la pressione, la temperatura sarà il doppio di  0° C
ovvero 273 K:
273 *2 = 546 K ovverosia 273 °C dalla equzione di un gas perfetto
P = RT/V (supponendo una mole)


Sai che:
Po*Vo/To = P1*V1/T1
Vo = V1 = cost.
P1 = 2*Po
To = 0°C = 273,18 °K
Per cui        T1 = To*P1/Po = 2*To = 546,36 °K = 273,18 °C

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Torce a luce chimica

Salve a tutti!
Avete presente le Starlite????
 quelle cosine luminose che si usano per andare a pescare, composte da un
tubicino di vetro contenente una sostanza, racchiuso in uno plastico che ne
contiene un'altra......incrinando il tubicino i composti si mescolano e il
tutto emette luce per circa 8 ore........
che sostanze sono?
si possono reperire?
se si, dove?'
grazie per l'aiuto
Nicolo'

 wrote in message 8pom57$n3$1...@nread1.inwind.it...


Il luminolo, miscelato con soda, da chemiluminescenza. In più, se ci
e' possibile ripristinare questo composto in qualche modo?
ad esempio rimuovendo il NaOH?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alcool metilico corrosivo per alluminio

wikipedia inglese dice che l'alcool metilico dissolve l'oossido di
alluminio:
http://en.wikipedia.org/wiki/Methanol
<<One of the drawbacks of methanol as a fuel is its corrosivity to
some metals, including aluminum. Methanol, although a weak acid,
attacks the oxide coating that normally protects the aluminium from
corrosion:
    6 CH3OH + Al2O3 → 2 Al(OCH3)3 + 3 H2O
The resulting methoxide salts are soluble in methanol, resulting in
clean aluminum surface, which is readily oxidized by some dissolved
oxygen. Also the methanol can act as an oxidizer:
    6 CH3OH + 2 Al → 2 Al(OCH3)3 + 3 H2
This reciprocal process effectively fuels corrosion until either the
metal is eaten away or the concentration of CH3OH is negligible>>
Vi risulta?
A me risulta difficile da credere.

 A me risulta difficile da credere.
In effetti nemmeno a me, salvo l'ultima reazione, che a alta
temperatura si puo` fare senza problemi.
ciao
Soviet_Mario

 temperatura si puo` fare senza problemi.
Sinceramente non ricordo bene per l'alluminio, però sono sicuro che il
metanolo anidro è micidiale per il titanio, e provoca una veloce e
insidiosissima corrosione intergranulare.
In generale i film di passività come ossidi sono stabili solo in
presenza di acqua. Con solventi anidridi basta poco per spazzarli via
completamente.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/


confermo la corrosione intergranulare del metanolo su titanio, esempio
classico di corrosione verificatosi sull' Apollo XIII o giù di lì, a
momenti gli americans diventano cadaveri orbitanti.( vedi film)
tornando sulla terra questo caso si verifica la rottura del sottile
film passivante di TiO2.
per quanto riguarda l'alluminio nonci sono casi storici o almeno non
ne conosco ma è possibile una aggressione simile.
andrea

Quindi se metto della polvere di alluminio dentro una provetta con
metanolo anidro, dopo un po' di tempo l'alluminio mi sparisce?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Proprietà colligative, dubbio 1

Ho qualche piccolo grande dubbio sulle proprietà colligative:
Il primo è sull'abbassamento relativo della tensione di vapore:
dalla legge di Rauult posso dire che:       Psoluzione = P soluto x 
Frazione molare soluto  +  Psolvente  x  frazione molare del solvente
dato che il primo prodoto è trascurabile passo a dire che in soluzioni 
ideali ho:       Psoluzione=  Psolvente x frazione molare del solvente
da ora per comodità chiamerò la Psolvente come Po, quindi :   P soluzione= 
Po x frazione molare solvente
Procedendo so anche che la somma delle frazioni molari di una soluzione è 1, 
quindi posso anche dire che:   frazione molare solvente= 1 - frazione molare 
soluto
se riprendo la formula precedente posso dire che:   P= Po (1 - frazione 
molare soluto)
fin qui mi è tutto chiaro, i dubbi iniziano ora dato che non comprendo i 
passaggi successivi:
P= Po - Po x frazione molare soluto
Po x frazione molare soluto = Po - P
fino a trovarmi:     frazione molare del soluto = (Po - P) / Po
Quello che non ho capito è il passaggio dal  P= Po  (1 - frazione molare 
soluto)    al  P= Po - Po x frazione molare soluto      Non capisco come 
abbiamo fatto a passare dal prodotto della tensione di vapore del solvente 
con con (1 - frazione molare soluto) il quale è la frazione molare del 
solvente,   alla sottrazione della tensione di vapore del solvente 
moltiplicato per la frazione molare del soluto rispetto a Po.... cioè  P= 
Po - Po x frazione molare soluto....
Se qualcuno ha voglia di darmi una dritta lo ringrazio fin da ora :-)
ciao
By Regulus 

 soluto)    al  P= Po - Po x frazione molare soluto      
il tuo dubbio è di calcolo, non di chimica
A = B * (1 - C)
A = B - B * C
se non capisci questo, devi ripassarti le espressioni e un po' 
di algebra (ma proprio di base, da scuola media suppongo).
A - B = - B * C
B - A = B * C
C = (B - A) / B
è sempre questione di calcoli
ciao
Soviet



Penso sia uno scherzo...
Se non lo fosse, è un semplice passaggio matematico:
P = Po*(1-x_soluto) = Po - Po*x_soluto            (x=fraz. molare)
  come ad es.  7=10*(1-0,3)=10-10*0,3
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi degli alcani

E' possibile una sintesi del genere? Il libro non lo dice ma i miei appunti
sě (il che mi fa pensare sia sbagliato).
R-OH  ------H2-----Pd-------> R-H + H20
Ammesso che sia possibile, č un'idrogenazione e quindi una riduzione?
Grazie

 Ammesso che sia possibile, è un'idrogenazione e quindi una riduzione?
Non vorrei sbagliare, ma non è possibile ottenere degli alcani da alcoli. Le
possibilità per ottenere alcani sono:
Idrogenazione degli alcheni (appunto con idrogeno e catalizzatori)
La famosa reazione di Wurtz che coinvolge aloalcani per formare alcani
simmetrici a numero pari di atomi di C.
Riduzione di alogenuri alchilici (con Grignard o metalli).
La riduzione a cui fai riferimento è applicata agli alcheni per ottenere
alcani e agli alchini per ottenere alcheni.
A proposito, che rese hanno queste sintesi? Mi sembra non molto alte...
Ciao
Alessandro

 alcooli !
[...]
Grazie mille per i chiarimenti!
Ciao!
Alessandro

grazie a tutti

 ha scritto nel messaggio
news:F6pd9.55866$ub2.8...@news1.tin.it...

fai ragire l'alcol con PCl5 e al posto del gruppo OH- ti ritrovi un Cl-
poi puoi proseguire con un Grignard. Se non vuoi allungare la catena metti
dell'H2O e il grignard strappa un H+ dall'acqua ed otterrai un alcano.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda da 100 punti

Sto mettendo a punto un sistema di recupero di acidi da lavaggi su un 
impianto galvanico.
La mia idea sarebbe quella di utilizzare la osmosi inversa dalla quale 
recupererei acido concentrato da una parte e acqua deionizzata 
dall'altra. Il tutto sempre se le cose vanno bene etc. etc.
Avendo poca pratica di RO Il mio dubbio è il seguente:
Le membrane resistono a PH estremamente bassi (inferiori a 1) oppure si 
deteriorano?
Grazie

esiste un sistema per recupero acidi che funziona non a membrana ma
con resina a ritardo ionico, esattamente non mi hanno detto come
funziona (brevetto) ma assicuro che funziona. immagino sia come un
grosso cromatografo ionico
http://www.condoroil.com/
condoroil impianti - decapaggio- ritardo ionico
ciao

andrea ha usato la sua tastiera per scrivere :

intanto grazie ci guardo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nichel solfato

ciao,
vorrei informazioni sui detersivi e detergenti contenenti nichel solfato.
grazie in anticipo per le risposte.


La tua richiesta è molto strana!
Che io sappia  NiSO4 non ha proprietà detergenti.
I sali  nichel sono ritenuti responsabili delle gravi forme di 
irritazione cutanea e forme allergiche provocate dalla  
bijoutteria. In alcuni casi si è potuto dimostrare il ruolo del Ni 
quale cancerogeno.
I sali di Ni sono considerati pericolosi tossici ambientali tanto 
che nelle acque di scarico è previsto un limite di 2ppm, oltre 
ad essere inserito nel parametro  Somma( Ci/L)</=3.
Forse intendevi detergenti che contengono tracce di Ni, quale 
residui di catalizzatori?
In tal caso bisognerebbe chiedere al produttore per 
conoscere la composizione del prodotto finito.
 Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Credo che sia la solita fregnaccia 'markettara': qualcuno ha scritto sull'
etichetta di un flacone ''non contiene nichel'', ma poteva anche scrivere
''non contiene oro'' o rame, zinco, carbone, diamanti, amianto o
nitrosammine, benzene.
Dal punto di vista chimico č una stronzata, perchč tutti (TUTTI) i prodotti
contengono nichel ( o oro ecc.): si tratta solo di vedere quanto ne
contengono. L' unica dizione che abbia un senso č:  'contenuto in nichel
uguale a .....' oppure 'inferiore a .....'
L' acqua 'potabile' ne contiene normalmente 5-70 ppb (parti per miliardo) in
funzione della geologia del sottosuolo.
Ciao
Mauro

 uguale a .....' oppure 'inferiore a .....'
Infatti.
Aspettiamoci di vedere le prossime etichette con le scritte:
Contiene meno dello 0.00001% di nichel.
E tutti:
"Ohhhhhhh.... cosě poco?"
:-DDDD
Ciao
WP

Circa due anni fa, su it.scienza(_si fa per dire_).ambiente una gattara
chieda informazioni sul perchč alcuni produttori di lettiere per gatti
scrivessero NON CONTIENE AMIANTO. La motivazione č la stessa. Mi ero
comunque fatto mandare un campione della sua lettiera, che ovviamente non
conteneva amianto ( cosě come tutte le lettiere). Probabilmente non
conteneva neppure uranio impoverito, uranio arricchito, nichel e accidenti
vari. ('non conteneva' nel senso comune, ovviamente). Diciamo che questo
artificio puo' essere classificato come marketing dei poveri, reso celebre e
famoso dal contenuto in sodio dell' acqua Lete.
Ciao

 famoso dal contenuto in sodio dell' acqua Lete.
A quello pensavo, infatti.
E a quello di altra acqua minerale, che vantava di contenere lo 0.0002% di
sodio.
Detta cosě, fa certo piů effetto che dire: contiene 2 mg/L di sodio.
:-))
Ciao
WP

 Comunque, visto che  l' esperienza è madre (? o maestra) di conoscenza, nei
prossimi giorni determino quanto nichel contengono 2 - 3 detersivi ( per
mani e per piatti).
Ciao
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rischi per lavoro a contatto con isocianati.

Vorrei conoscere quali rischi comporta l'uso costante, per 5 ore al giorno,
di una colla che contiene isocianati ad una distanza di ravvicinata, usando
come sola protezione guanti in un'ambiente privo di aspiratori.
Sull'etichetta sono riportati i seguenti dati:
-contiene Toluene di isocyante: 1 - 7% +phtalate
Se qualcuno mi puň rispondere gliene sarei molto grato.
Il mio e-mail č: 
stefano...@libero.it
Grazie

La definizione del rischio ( e soprattutto delle conseguenze) comporta
valutazioni mediche per le quali non ho competenza.
Ti posso solo dire che i limiti in ambiente di lavoro per il toluene 2,4
diisocianato  (TDI) sono:
a) per 8 ore consecutive, tutti i giorni lavorativi: massimo 0,036 mg/mc
(TLV/TWA ACGIH)
b) per max 15 minuti: massimo 0,14 mg/mc
Questi sono i valori limite di soglia previsti dall' ACGIH validi lo scorso
anno: non trovo ( un poco di disordine) la tabella attuale, che non penso
però sia cambiata.
L' unico modo per capire la tua situazione è eseguire una determinazione
ambientale ( presso la tua postazione, vicino al tuo naso,secondo metodiche
consolidate) degli isocianati. In genere tutti i laboratori di zona sono in
grado di eseguirla ( Noi usiamo in genere la metodica OSHA che prevede il
prelievo su filtri impregnati di derivatizzante ed analisi in HPLC )..
Tieni presente che in genere gli isocianati nei collanti e nelle vernici
sono sotto forma di prepolimeri, e quindi estremamente poco volatili. In
zona Torino troviamo sempre valori estremamente bassi di isocianati in
ambiente di lavoro ( per aziende gestite con un minimo di buon senso).
Se ti servono altre notizie, fammi sapere che chiedo al mio tecnico di
igiene ambientale.
Al seguente sito trovi notizie sugli effetti, sulle metodiche di prelievo ed
analisi etc.
http://www.osha-slc.gov/SLTC/isocyanates/index.html
Ciao
Mauro Baudino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica industriale e chimica pura

Secondo voi perchè ogni anno gli iscritti in chimica superano di molto gli
iscritti in chimica industriale anche se quest'ultima  dà più possibilità di
lavoro?
Un grazie in anticipo a chi mi risponderà.

 lavoro?
Cavolo , non portar "tigna"...io son al 5° anno in tesi e mi conto di
laurear a Giugno......non voglio laurearmi giusto giusto in 5 anni per
finire poi a fare i ritratti in via Garibaldi per tirare a campare....!


 ha scritto:


 non abbiamo problemi a trovare come informatori scientifici del farmaco.
Che culo!!!


A chimica l'esame piu' tosto e' fisica 2.
A industriale, dopo di esso ci sono chimica fisica industriale, impianti 1, impianti 2, chimica industriale 2.
Inoltre a industriale non ci sono appelli tutti i mesi.
Ti basta?
Se non ti bastasse sappi che a chimica e' ormai prassi dare 10 punti alla tesi, mentre ad industriale e' un evento raro.
Sconsiglio a tutti di fare industriale.
------------------------------------------------------------------------
Questo messaggio e` stato inviato da 
http://www.inwind.it

 ha scritto nel messaggio
news:1004876116835...@inwind.it...


 ha scritto nel messaggio
news:1004876116835...@inwind.it...


 ha scritto nel messaggio
news:YnWE7.7706$sq5.4...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:vHdF7.13964$sq5.7...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9s4d8p$fmi$1...@nreadb.inwind.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Silvestroni e Wulf

Mi sapete dire qualcosa su questi testi?
(es. costo, numero volumi , contenuti, chiarezza .......)
ciao
G

 ha scritto nel messaggio
news:IUd78.23985$3J1.7...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:IUd78.23985$3J1.7...@news2.tin.it...


 chimico industriale.
faccio ing. dei materiali :-)
sul Wulf mi sapete dire nulla?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi di olio motore

Buongiorno a tutti. Faccio parte del consiglio di amministrazione di una
Associazione di volontariato, e scrivo a ISC sperando che qualcuno possa
darmi un suggerimento. Una nostra autoambulanza, Fiat Ducato 2.0 benzina,
tre anni di vita e 55.000 km. all'attivo, è stata sempre impiegata senza
problemi in servizio 118, quello di pronto soccorso, per intenderci, fino
alla notte di giovedì scorso, e senza avere mai avuto il minimo problema.
Il venerdì mattina (durante il giorno il servizio viene svolto con un
altro mezzo analogo) questa macchina si è recata da Milano alla provincia
di Varese per effettuare il ritiro di alcuni materiali sanitari, e anche
qui pare abbia funzionato con la consueta regolarità. Nel primo pomeriggio
dello stesso giorno, è stata presa dal nostro coordinatore interno e, dopo
100 metri, si è inchiodata in mezzo alla strada. Recuperata al traino, è
stata portata in officina e il meccanico, smontando la coppa, ha
riscontrato la completa fusione del motore dicendo addirittura che le
bielle erano bluastre per il surriscaldamento. Inoltre, l'olio scaricato
ha una consistenza quasi caramellosa, nonostante i tagliandi siano stati
sempre eseguiti con regolarità. Dato che, per motivi che qui sarebbero
lunghi da spiegare, abbiamo il ragionevole sospetto che qualcuno possa
avere sabotato il motore, qualcuno sa indicarci un laboratorio in Milano
dove si possa fare analizzare quest'olio per vedere se nello stesso sia
stato aggiunto qualcosa di estraneo? 
Grazie anticipatamente a chi potrà darci una mano.
Vittorio.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Puoi provare con La Stazione Sperimentale per i Combustibili di Milano.
Se vuoi info ecco il sito:
http://www.ssc.it/it/Index.shtml
In bocca al lupo.
Tex

 
http://www.ssc.it/it/Index.shtml
Grazie mille!
Vittorio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: terreno grigio-bluastro

A cosa è dovuta la colorazione grigio-bluastra-verdastra dei terreni
asfittici o impregnati d'acqua, come quelli tipici dei fondali dei canali
o degli strati più profondi e compatti del suolo?
Perché una volta esposti all' aria (ad esempio, se ci avete mai fatto 
caso, quando un escavatore pulisce i canali d' irrigazione portando in 
superficie questi terreni) questa colorazione tende a sparire?
 

 ha scritto nel messaggio 
news:in1f8r$3i9$4...@dont-email.me...

alghe ?
ciao
S B 

 S B
la butto lì:
Fe(OH)2  --> Fe(OH)3
negli strati profondi si può avere una riduzione di Fe II (verde) che
poi riesposto all'ossigeno diventa Fe III (rosso)?

 Fe(OH)2  -->  Fe(OH)3
non so in che misura possa contribuire, ma ci avevo pensato 
anch'io
ciao
Soviet



Gli inglesi che hanno una parola per tutto quel colore lo definiscono
"gley" e "gleyed soils" i suoli anossici saturi d'acqua e si é dovuto
alla forma ridotta del ferro (Fe2+) ma anche del manganese (Mn2+).
Saluti
Andrea Zille

 alla forma ridotta del ferro (Fe2+) ma anche del manganese (Mn2+).
bah, il manganese nelle forme 2, 3 o 4 è sempre rossastro o bruno.
Mn(OH)2 rosso
Mn(OH)3 bruno
MnO2 bruno scuro
difficile farlo tendere al blu/verde.
ma in un terreno "normale" di manganese ce n'è poi molto?
ciao

 ciao

 ciao
Il colore verde deriva dalla cosiddetta "ruggine verde" che é un mix
di ferro in differenti stati di ossidazione, tipo questo: [FeII3 FeIII
(OH)8]+ [Cl. H2 O]-
Il manganese é comunque tra gli elementi più frequenti nella "upper
crust"  e quasi sempre in associazione con il ferro (la cui abbondanza
é più o meno il doppio). Tra l'altro il manganese é uno dei
micronutrienti fondamentali dei batteri, come il ferro, che
contribuiscono alla riduzione di questi metalli nei suoli asfittici.
Saluti
Andrea Zille
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: polietilene e copolimero

salve ragazzi! vi leggo sempre con piacere! avrei bisogno di aiuto! mi è
stato assegnato un lavoro da fare su polietilene e su un copolimero
etilene/propilene. Ora praticamente io ho a disposizione degli spettri (è la
parola giusta??) di fbra ai raggi x di questi campioni. Per il polietilene
non ho avuto problemi, in quanto dai dati a disposizione ho ricavato i
parametri a,b e c (cella ortorombica) e questi concordano coi valori di
letteratura. Il problema mi è sorto col copolimero. Ho trovato un lavoro su
questo copolimero, volto a dimostrare che la presenza random di gruppi
metilici lungo la catena di PE ha effetti solo sulla dimensione del
parametro a (in particolare a aumenta), mentre b e l'asse di catena
rimangono sostanzialmente gli stessi. Nello stesso lavoro si accenna alla
possibilità di descrivere la cella unitaria nel caso del copolimero mediante
una cella pseudo-esagonale. Ora il problema qual è? mi direte! assumendo la
cella come pseudo-esagonale e facendo i relativi calcoli (come dati ho
sempre spettri di fibra) i risultati concordano con la letteratura;
assumendo invece la cella come ortorombica, i dati non concordano con la
letteratura: a, ke dovrebbe aumentare, mi diminuisce addirittura; b, ke
dovrebbe rimanere sostanzialmente lo stesso, pure mi diminuisce e nn di
poco; l'asse di catena invece mi rimane lo stesso e questo è in accordo.
Questo fatto proprio non riesco a spiegarmelo, qualcuno di voi saprebbe
aiutarmi in qualke modo??
grazie mille e mi scuso se ho usato qualke termine improprio, ho
praticamente tradotto letteralmente dall'inglese
pasquale

Scusa se, invece di risponderti (non sarei in grado), ti
trasmetto un mio dubbio :
ma il tuo copolimero è davvero cristallino oppure parli di cella
elementare in maniera piuttosto elastica ?
Lo chiedo perché di solito, oltre a essere "atattico" in quanto
a orientamento dei metili, anche sulla sequenza dei due tipi di
blocchi in catena non esiste ordine alcuno nel copolimero poli
E-P e di solito questo materiale è una sorta di gomma o cmq
plastica amorfa (elastomero quindi).
Ciao
CCCP-Mario
pascal <pascal_...@IThotmail.com> wrote in message
oxxY9.45557$ZE.12...@twister2.libero.it...



Tutto questo non dipende dalla temperatura di transazione vetrosa ?

 CCCP-Mario
ciao
pasquale