mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Malte (x Darkmen .... o altri)

Senti, se cambio la granulometria dell'interte nella mia solita
malta M1, tipo : escludo dalla sabbia tutti i diametri più
grandi limitando i granelli fino al max. 0,8-1 mm, e se
succedesse che questa nuova sabbia più fine sia anche più
omogenea (per non dire mono-granulometrica), suppongo che sarei
costretto a cambiare il rapporto legante/inerte ? Vero ?
Ho immaginato che le percentuali dei vuoti aumentassero, ma non
so se sia corretto. Invece che 3:1, che rapporto potrei provare
senza andare a caso ?
Potrei seccare la sabbia in stufa e misurare il volume dei vuoti
rabboccando con acqua, ma poi di quel dato, siccome non conosco
la finezza del cemento e il suo potere riempitivo, non me ne
farei molto.
Più in generale, sai se esistono tabelle già fatte che correlano
anche grezzamente le curve di distribuzione granulometriche
degli inerti alla q.tà di legante necessario a riempire del
tutto gli interstizi ? (non parlo del fuso di Fuller del CLS
ovviam, non riferendomi alla distrubuzione ottimale, ma casi
generici qualsiasi).
Grassie
Ciao
Soviet-Mario

Conosci ?
http://www.encosrl.it/enco%20srl%20ENG/servizi/indicefond.html
Ciao
Mauro

Specifico per il mix-design in funzione delle caratteristiche volute:
http://www.encosrl.it/enco%20srl%20ENG/
Ciao
Mauro

Mi hai fatto ritornare la curiosità sui cementi. Se non trovi nulla in rete
(fammi sapere) compro i due libri.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Utilizzo metodo alternativo al cloro per sterilizzazione

Buongiorno a tutti,
sto cercando di farmi un'idea delle possibili alternative all'utilizzo
del cloro come agente sterilizzante nell'acqua di mare usata per
scambiatori di calore: il cloro viene addizionato (ad una
concentrazione di circa 10-20ppm) per sterilizzare l'acqua prima che
passi per gli scambiatori a fascio tubiero, così da evitare che si
formino incrostazioni organiche. Come risultato però, ci si trova
nelle acque marine di scarico cloro attivo...
Oltre all'utilizzo di metabisolfito come agente per produrre SO2 ed
abbattere il cloro attivo presente, sapete se ci sono alternative
chimico/fisiche per la sterilizzazione dell'acqua, attualmente
impiegate nell'industria (o promettenti per un utilizzo futuro)?
Grazie,
Domenico

 Domenico
So che esistono metodi che prevedono l'uso dell'ozono. Č piů efficace del
cloro per quanto riguarda l'abbattimento di virus e batteri e i prodotti
dell'ossidazione dovrebbero avere minor impatto ambientale rispetto a
quelli del cloro. Al momento credo perň che questi metodi siano piů
costosi. Comunque la sua applicazione sta diventando sempre piů vasta,
quindi č possibile che giŕ ora sia competitivo e che lo diventi sempre di
piů in futuro.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
ah ah ti ho beccato eh, cerchi informazioni sul rigassificatore previsto
per il golfo eh? ;-)

Lampade UVC di adeguata potenza immersa nel flusso di acqua entrante o 
in vasche in cui c'è l'acqua da sterilizzare.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Coloranti vernici murali

Ciao,
qualcuno saprebbe indicarmi un qualche link per comprendere quali 
coloranti vengano utilizzati nelle vernici murali?
Per alcuni colori immagino vengano adottati degli ossidi, ma in 
generale esisterï¿œ una tabella?
Grazie, ciao. Stefano.
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


 Ti ringrazio, con quei parametri di ricerca ho effettivamente trovato 
qualcosa di utile.
Ciao. Stefano.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio 1

Salve, vorrei sapere se qualcuno poteva aiutarmi in questo esercizio,
apparentemente semplice ma capace di avermi fatto bloccare ad un certo
punto:
Calcolare la molalità e la molarità di una soluzione di etanolo in acqua se
la frazione molare dell'etanolo C2H5OH è 0.05. Assumere che la densità della
soluzione sia 0.997 g /cm3.
Soluzione (parziale)
Assumo che la frazione molare di C2H5OH     xC2H5OH=(nC2H5OH)/(nC2H5OH+nH2O)
                   la densità della soluzione è d=m/Vsoluzione
come proseguo?
Grazie.

Ti propongo questa soluzione:
dalla densità : i litro di soluzione avrà massa = 997 grammi  
grammi EtOH + grammi H2O =   997  
na=moli di alcol et  
ma= peso molecolare  
nb= moli acqua  
mb=peso molecolare acqua  
na x ma + nbxmb = 997  
0,05= na/(na+nb)  si ricava
na=nbx 0,05/(0,95)  
sostituendo nella :  na x ma + nbxmb = 997
si ottiene: nb=997/(( 0,05 x ma/0,95) +mb) 
risolvendo:  
nb= 49,39311     
na= 2,599637368     
molalità= na/Kg solvente =  2,5996/(49,39311* 18*0,001)=   2,923934578
molarità =   na/v(l)= 2,5996/1 l di soluz=  2,5996 
|| un giorno anche i muri fioriranno||
www.hcl.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Richiesta di info su inchiostri

Ciao a tutti,
cerco testi di chimica che trattino specificamente di inchiostri simpatici.
Ne esistono?
Grazie,
CP

 Ne esistono?
Cerca qualche libro di chimica inorganica che parla di composti di 
cordinazione, in qunato alcuni dei primi composti di cordinazione erano 
proprio utilizati come inchiostri simpatici.
Questo tipo di composti se ricordo bene erano complessi di cobalto con 
cloruro e acqua. 

CP ha scritto:

Beh, indicazioni e spiegazioni si possono trovare su un testo chiamato
"Il luna park della chimica" (edito da Zanichelli) o sul bellissimo
"Chemical Demonstrations" (in 4 volumi) di Shakhashiri. Tieni presente,
comunque, che non trattano ESCLUSIVAMENTE inchiostri simpatici ma
dimostrazioni di chimica in generale.
Ciao
Ciccio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aspartame

quindi adesso pare ufficiale che anche l'aspartame , come la saccarina , non 
è al di sopra di ogni sospetto !
Han fatto l'esperimento coi topi dando la cocacola diet con aspartame : 
quelli con la cocacola normale erano sani , quellli trattati con la diet 
avevano il tumore .
Voi che dite ?
ciao 

> Voi che dite ?
riferimenti?
Tex

Voi che dite ?
Che mi tocco le balle... da qualche anno a questa parte bevo per il
70% coca light... 
A parte gli scherzi (ma la quantita' che bevo non e' uno scherzo) su
un'affermazione del genere non si puo' avere nulla da dire senza poter
prima leggere gli studi che riportano tali risultati.

 prima leggere gli studi che riportano tali risultati.
Questo era l'articolo di Repubblica che citava lo studio:
http://tinyurl.com/aufzj
Io comunque continuo a farne uso (moderatamente, come prima del resto).
-- 
Fabrizio

 Questo era l'articolo di Repubblica che citava lo studio:
E questo dovrebbe essere l'articolo originale:
http://www.ramazzini.it/fondazione/docs/AspartameGEO2005.pdf
-- 
Fabrizio


http://www.ramazzini.it/fondazione/docs/AspartameGEO2005.pdf
Mi dedico alla lettura, grazie :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Biossido di titanio nel dentifricio: 2 su 3 analizzati lo contengono, spiccano marchi importanti

Biossido di titanio nel dentifricio: 2 su 3 analizzati lo
 contengono, spiccano marchi importanti
http://go.squidapp.co/n/iZoMK3V
 
 
 
-- 
G.P.
 
 
----Android NewsGroup Reader----
http://usenet.sinaapp.com/
 

 
E allora? 
TiO2 e' uno dei composti piu' inerti che esistano. Tanto per fare un esempio, e' molto piu' inerte dell'acqua...  
 
--
Wakinian Tanka 
 

 esempio, e' molto piu' inerte dell'acqua...
 
C'e` qualche sospetto che possa essere lievemente
cancerogeno, specie ai polmoni, per inalazione di
nanoparticelle (tipicamente per esposizione professionale).
I sospetti di cancerogenicita` intestinale per ingestione
sono ancora piu' lievi.
Nel dubbio, per prudenza, mi permetterei comunque di
consigliare all'OP di limitare le inalazioni di dentifricio
al minimo indispensabile, e di sostituirlo nello dieta con
salse di altro tipo.
 
Ciao
Paolo Russo
 

 nanoparticelle (tipicamente per esposizione professionale).
 
Infatti tutte le polveri fini sono dannose, per esempio il rischio di malattie polmonari respirando l'aria esterna dopo aver aperto la finestra di casa (gas, polveri, allergeni, ecc, ecc) o dopo essersi fatti la doccia in casa (legionellosi) e' di sicuro moooolto superiore a quello che puo' essere del TiO2 nel dentifricio... 
 
--
Wakinian Tanka 

 Infatti tutte le polveri fini sono dannose, per esempio il rischio di malattie polmonari respirando l'aria esterna dopo aver aperto la finestra di casa (gas, polveri, allergeni, ecc, ecc) o dopo essersi fatti la doccia in casa (legionellosi) 
 
Naturalmente questi esempi si riferivano anche ad altri rischi di malattie polmonari, oltre alle polveri. 
 
--
Wakinian Tanka
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi dell'ammoniaca

Salve ho un dubbio che scaturuisce da una domanda di un test di accesso 
a Ingegneria che èguesto:
 
data l'eq di sintesi dell'ammoniaca N2+3H2=2NH3 si domanda quanti litri 
di ammoniaca si possono ottenere da 20 litri di N2 e 45 litri di idrogeno.
Il risultato per me sono 30 litri( perchè l'ammoniaca è 2/3 
dell'idrogeno ) mentre per il testo sono 45.
 
Chi sbaglia?
 
Saluti
Enrico da Pisa
 
 
--- news://
freenews.netfront.net/
 - complaints: 
ne...@netfront.net
 ---

 Chi sbaglia?
 
Hai ragione tu. Il reagente limitante è l'idrogeno, quindi il volume del 
prodotto ( a parità di pressione e temperatura) è stechiometricamente 
2/3 dell'idrogeno.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 Chi sbaglia?
 
E' forse una domanda un po' ambigua: dato che  1 N2 + 3 H2 -> 2 NH3 ,
solo 15 L di N2 reagiscono con quei 45 L di H2 a formare 30 L di NH3.
Ma se tu hai 20 L di N2, 5 L non reagiranno. Si formeranno sì 30 L
di NH3, ma residueranno altri 5 L di N2, per cui il volume totale
dei due gas sarà di 30+5 = 35 L. Comunque in nessun caso viene 45 L.
 
Solo se quel testo avesse avuto una prima stesura con 20 L di N2 e
65 L di H2, sarebbero venuti 45 L : 40 di NH3 + 5 di H2 residuante.
 
Bye,
 
   *GB*

 il volume totale
 
Ma non chiede il volume totale, chiede "quanti litri
di ammoniaca".
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 di ammoniaca".
 
Dici bene, ma io cercavo di capire cosa fosse passato nella testa
dell'estensore.
 
Bye,
 
   *GB*


In effetti se avesse chiesto il volume totale della miscela ci sarebbe 
da calcolare anche il volume delle moli non reagenti, ma comunque non 
sarebbe venuto 45.
 
Poichè questo era un quesito su un test di ammissione alla facoltà di 
ingegneria uno che avesse risposto correttamente, per gli esaminatori 
avrebbe sbagliato.
 
Comunque grazie perl'attenzione e buon proseguimento di serata.


 avrebbe sbagliato.
 
Beh, data l'equazione N2 + 3 H2 -> 2 NH3 i coefficienti k, 3k, 2k sono
incontestabili, quindi 45 L di NH3 possono venire solo da 22,5 L di N2
con 67,5 L di H2. Se ti ritrovi quel quesito e te lo cassano mediante
una soluzione errata, puoi fare ricorso legale e invalidare il test.
 
Bye,
 
   *GB*


Credo nel mio caso questo non possa accadere perchè io mi sono laureato 
nell'ormai lontano 1975 in ingegneria chimica a Pisa.Questo test mi è 
capitato quasi per caso sulla rete e mi sono divertito a fare qualche 
quesito e questo mi ha suscitato qualche dubbio, ecco il perchè di 
questo post.
 
Grazie di nuovo e alla prossima
 
Enrico

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Geraniolo perché ha un solo isomero

Allego ila molecola:
http://it.pg.photos.yahoo.com/ph/fdmplus/detail?.dir=/2415re2&.dnm=152fre2.jpg
sul testo, come vedete, dice che il geraniolo ha sul carbonio 7 due gruppi
identici per cui si ha un solo isomero.
Onestamente non vedo questi due gruppi identici.
Grazie,
Fab
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


Vediamo... I due metili terminali sul carbonio 7? 

> Vediamo... I due metili terminali sul carbonio 7?
Perché cominci a numerare la catena da destra?
A.


Perché è convenzione attribuire il numero più basso al carbonio che si lega 
al sostituente con priorità più elevata (nel caso specifico l' OH) 


....perché negli alcoli cominci a numerare dal C che contiene il gruppo -OH
E forse ho "visto" perché non c'è isomeria...come giri giri i -CH3 hai
sempre lo stesso composto.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Relativity in Chemistry: The Color of Gold

http://math.ucr.edu/home/baez/physics/Relativity/SR/gold_color.html
 
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

 AIOE ³¿³
 
Interessante...


Beh, che la RR abbia un ruolo non marginale nel come funzionano i 
materiali e' noto da un pezzo ma siccome i meccanismi sono meno semplici 
del calcolo della vita media del muone in riferimenti diversi, sono 
argomenti di nicchia.
 
A parte il colore dell' oro, senza RR  ci sarebbero effetti molto piu' 
drammatici altrove. P.es. il germanio passerebbe da semiconduttore a 
metallo. Il piombo diventerebbe un ottimo conduttore etc.
 
Giorgio

 metallo. Il piombo diventerebbe un ottimo conduttore etc.
 
... il mercurio non sarebbe liquido
(in base a quanto scritto da Heisterberg in quel documento linkato dall'OP)
 
--
BlueRay
 

 (in base a quanto scritto da Heisterberg in quel documento linkato dall'OP)
 
Si' ma quello e' un effetto piu' indiretto rispetto a modifiche delle 
propreta' degli stati a bassa temperature.
 
Giorgio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cera-gel

Chi mi sa dire come si può fare la cera gel? Si trova in commercio in
vasetti di vetro artistici, trasparente, gelatinosa, con a volte una
colorazione ed un'essenza. Si solidifica con uno stoppino e si accende. Si
vende anche sfusa per preparazioni artigianali e con oggetti ricordo al suo
interno.
1.000.000 di grazie


wrote:


 ha scritto nel messaggio
news:0h%H6.433$eJ6.1...@news.infostrada.it...


ciao
interesserebbe un poco tutti anche per inserirlo nel sito di questo NG
alla rrubrica "Come è fatto?"
Grazie
http://utenti.tripod.it/itscichem
--
TT
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eritro e Treo

Salve a tutti,
Mi servirebbe una definizione rapida,anche non rigorosissima formalmente,di
isomero eritro e treo in modo da poterli distinguere facilmente in composti
non troppo complessi (tipicamente composti lineari a 3-5 atomi di C),spero
che qualcuno mi aiuti:-)
King

 non troppo complessi (tipicamente composti lineari a 3-5 atomi di C),
I due nomi derivano dalla chimica dei carboidrati. Per distinguere i due 
isomeri pensa a eritrosio e treosio: questi due zuccheri hanno due 
stereocentri, il C-2 e C-3 che differiscono rispettivamente per un 
gruppo aldeidico e un -CH2OH. Ora, se al C-4 ci fosse un gruppo 
aldeidico, l'eritrosio sarebbe un isomero meso quindi è l'isomero eritro 
il treosio no a quindi treo.
Altro esempio 3-bromo 2-butanolo:
per il (2R,3S) e (2S,3R) abbiamo un isomero eritro,
per il (2R,3R) e (2S,3S) abbiamo un isomero treo.
Senza poter disegnare molecole la spiegazione è un po' astrusa, 
disegnando è tutto più chiaro.
Spero di esserti stato d'aiuto.
Ciao
Andrea

Grazie
King

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Se a qualcuno interessa...

Un amico, il quale sa' che mi piaccino le cose piu strane del pianeta, mi 
regala uno strumento che non so' identificare il suo utilizzo.Costituito da 
un'aliementatore e da un bracccio girevole e da un crogiuolo, il quale viene 
caricato mediante un a molla....penso che venisse utilizzato per fondere 
metalli, come oro o argento.
Se per caso qualcuno mi puo' aitare (dalla breve descrizione se qualcuno sa' 
cose' sicuramente avra' gia' capito) vorrei sapere se si puo' utilizzare per 
fare qualche anello o roba del genere con quel tipo di strumento.....
ciao e grazie
XXXXXX...@libero.it

 ha scritto nel messaggio 
news:4389cd5d$0$8480$5fc...@news.tiscali.it...

Dovrebbe essere una centrifuga per fusioni . Io sono odontotecnico ,l' 
alimentatore è collegato a una resistenza montata sul braccio della 
centrifuga.E' difficile spigarti tutto comunque gli stampi di forma 
cilindrica contenenti le cere devono essere riscaldati a 700 g    prima di 
metterli nella centrifuga.Fornisci una descrizione piu' dettagliata di cosa 
hai.Cercherò di darti spigazioni piu' precise.Ciao    Donato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ORO?

Ho assistito al saggio da parte di un orafo per riconoscere se un gioiello
era d'oro o no. In pratica strofinava l'oggetto su una cartina leggermente
abrasiva fino ad asportare della polvere di metallo; applicava poi una
goccia di una soluz. di HCl sostenendo che solo l'oro non viene
solubilizzato da questi.
Che ne pensate?
Jonathan

 ha scritto nel messaggio
news:FMsdc.116759$Kc3.3...@twister2.libero.it...

anche il rame non viene sciolto da HCl
per scioglere l'Au bisogna creare un ambiente mooolto ossidante,in quanto
metallo nobile, l'HCl non č ossidante, qindi non passa in soluzione.
ma con questo metodo graffia tutti i gioielli?

Ma HCl + H2O2 scioglie pure l'oro oltre al rame?

 ha scritto nel messaggio
news:FMsdc.116759$Kc3.3...@twister2.libero.it...

  si tratta del metodo csd della pietra di paragone.
In pratica si confronta la traccia della lega d' oro in esame con le tracce
di standards a titolo noto.
L' acido di attacco non è HCl ma HNO3 . La lega a titolo incognito si assume
di titolo pari a quella standard
che dopo attacco ha subito la stessa alterazione di forma.
http://www.admin.ch/ch/i/rs/941_311/a96.html
--
@ntoke
chi sa ridere è padrone del mondo.

 wrote in message
_tZdc.119930$Kc3.3...@twister2.libero.it...


Forse a caldo? Ma l'oro non forma complessi col Cl-?
certo (l'avevo anche già scritto), ed è il motivo che cede all'acqua regia
(miscela di nitrico e cloridrico concentrato)
ciao
Soviet-Mario


 J.
E infatti non deve fargli una pippa poichè l' attacco con HNO3 serve per
solubilizzare la parte " non nobile " della lega e cioè
il Cu per le leghe di oro rosse e l' Ag per quelle bianche.
La traccia fatta sulla pietra di paragone diventerà tanto più esile e
trasparente , dopo attacco acido, quanto più basso è il suo titolo in oro.
Viceversa tenderà a rimanere invariata tanto più si avvicina al 100 % di
oro.
La lega in esame ( titolo incognito ) viene confrontata con una serie di
standards a titolo noto e si assume , per la lega in esame , lo stesso
titolo di quello dello standard che dopo l' attacco ha subito la stessa
modifica ( all' incirca ) della traccia del campione in esame.
N.B) Se vuoi sciogliere l' oro devi usare acqua " regia " .


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nicotina

come posso ricavare nicotina da delle sigarette??
--------------------------------
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 come posso ricavare nicotina da delle sigarette??
fumandole :))
ok la pianto

Da' un'occhiata all'eccellente (anche se datato) Chimica Organica Pratica di
Gatterman-Wieland, edito da Hoepli (dovrebbe essere ancora in commercio). E'
con questo libro che ho cominciato a muovere i primi passi come "praticone"
della chimica organica qualche decennio fa.
saluti
Maurizio

 come posso ricavare nicotina da delle sigarette??
Estrazione con Soxhlet... ti consiglio il DCM come solvente.
C
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Smalti epossidici

Ho, in un terrazzo, una vasca in vetroresina in cui tengo dei pesci rossi.
Che inconvenienti potrebbero avere i pesci se, per ostacolare la formazione
di alghe, verniciassi di verde la superficie interna della vasca con uno
smalto epossidico bicomponente ad acqua?
Grazie,
ciao
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 smalto epossidico bicomponente ad acqua?
Pesce rosso su sfondo verde, mah!
Non mi è chiaro perchè una epossidica debba funzionare da antialghe.
Comunque usa vernici epox per uso alimentare.
Prima di applicare gratta bene la superficie in vetroresina, lavala e
asciugala bene.
Dopo l' applicazione attendi almeno una settimana prima di rimettere l'
acqua; lasciala almeno 1 gg a contatto con la vernice, cambiala diverse
volte.
Ciao
MB

 smalto epossidico bicomponente ad acqua?
Scusa se te lo chiedo, ma chi ti ha raccontato che il verde o la vernice
ostacola  la formazione delle alghe?
Ciao
WP
_______________________________________________________________
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
Sapere che sappiamo ciň che sappiamo e che non sappiamo
ciň che non sappiamo, questa č vera conoscenza.
(Confucio, uno che la sapeva lunga)
_______________________________________________________________

 volte.
grazie delle istruzioni


Ma, niente, al massimo ti muoiono! ;)
Piero
"Mario Giannici" <mariog...@NOSPAMinwind.it> ha scritto nel messaggio
news:62Z98Z238Z246Y1...@usenet.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diluente nitro e altri solventi [LUNGHETTO]

Scusate se il mio post non sarà molto tecnico, ma non sono un chimico
ma un elettronico...
In particolare, in un laboratorio dove lavoro usiamo un photoresist
per la realizzazione di circuiti stampati. Per togliere le tracce di
tale resist ho sempre usato l'acetone con ottimi risultati. Essendo
rimasto senza, sono andato da un ferramenta vicino casa il quale,anche
lui sprovvisto, mi voleva vendere del diluente nitro. Non sapendo se
faceva al caso mio, non l'ho comperato; tornato in laboratorio, mi
sono fatto un giretto su internet per farmi una cultura empirica sui
vari tipi di solventi. In particolare ho scoperto che il diluente
nitro è una miscela di solventi di vario tipo (alcoli, chetoni,
clorurati, idrocarburi ecc.) ottenuta come scarto di lavorazione, per
cui la vera composizione di tale prodotto è in realtà variabile.
Ma considerando la diversa tossicità e in generale le diverse
caratteristiche delle sostanze contenute, non è un po' rischioso usare
qualcosa che non sappiamo neppure esattamente cosa contenga? C'è una
normativa che ci garantisca che magari non ci mettano dentro del
sostanze ancora più tossiche tanto per liberarsene?
Saluti
Riccardo

 Riccardo

 Riccardo

Grazie delle risposte!
Riccardo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prodotti chimici (Quesito)

Non ho mai saputo se i prodotti ed i reagenti chimici sono vendibili a
tutti o solo a chi è autorizzato (come chimici qualificati,
ingegneri,ecc.).
Mi riferisco a cose come, ad esempio: acido nitrico, solforico,
cloridrico, toluolo, benzene, glicerina, soda caustica, ammoniaca.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 cloridrico, toluolo, benzene, glicerina, soda caustica, ammoniaca.
In genere tutte le sono in libera vendita. Fanno eccezione sostanze
stupefacenti , esplosivi, alcune sostanze tossiche per le quali è necessario
un patentino (veleni, gas tossici ecc.), sostanze sottoposte a imposte o
accise particolari  come alcoli ecc.(nel caso in cui vogliano essere
acquistate in esenzione di imposta) Altre  sostanze poi potenzialmente
utilizzabili per fabbricarsi combustibili sono soggette a procedure di
controllo e registrazione.
Libera vendita per tutte le altre non significa però che un venditore ti
fornisca il materiale.
Alcuni vendono solo ad aziende (la maggior parte) e solo per quantitativi
minimi di materiale ( non frazionano ad es. i sacchi o i pallets o gli
autotreni) o di importi di  fatturazione, altre ( poche) vendono tutto
quello che hanno a magazzino a tutti, altre adottano criteri intermedi,
anche per evitarsi qualsiasi tipo di problema nel caso in cui avvengano
incidenti nel trasporto o nell' uso. Ad es. un benzinaio non ti dovrebbe
vendere benzina in una bottiglia, anche se sei a secco con l' auto. Tieni
presente che se acquisti pochi gr. di una qualsiasi sostanza , il venditore
ti deve obbligatoriamente  fornire un contenitore idoneo, etichettato,
schede di sicurezza, ADR ecc. Non conosco la normativa ADR, ma potrebbe
essere anche obbligato a verificare che sia usato un mezzo di trasporto
adeguato ( solo a livello documentale).
Diciamo che in generale, il 99,99% dei prodotti chimici viene venduto ad
aziende.
In sintesi: ti serve 1 litro di toluene? Lo puoi acquistare  a carissimo
prezzo come reagente chimico, ma difficilmente qualcuno ti venderà il
prodotto tecnico sfuso ( salvo amici che lavorino in un colorificio). Vuoi
acquistare soda caustica, nitrico, cloridrico ecc: girando troverai chi te
ne venderà anche solo 1 kg ( qualche chemical lo trovi anche dal ferramenta
o al supermercato).
Se esci dalla chimica di base, salvo rare eccezioni diventa difficile ( o
meglio impossibile) trovare chi  venda al dettaglio prodotti non formulati o
comunque identificati solo dal nome commerciale; troverai quindi chi ti può
vendere anche solo 1 kg di resina epossidica, ma non saprai mai di quale
'molecola' si tratti: avrai solo delle specifiche tecniche applicative ed
una scheda di sicurezza (forse)
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: C14

Qualcuno sa come dosare il Carbonio 14?
ciao

si
Mauro

si
confermo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stucco pasta

Vorrei provare a produrmi dello stucco pasta per muri/legno
Pensate sia difficile?
Credo che del carbonato di calcio e resina vinilica? dovrei riuscirci?
Che ne dite.
Bitter

 ha scritto nel messaggio
news:psob12p36qhafp6hk...@4ax.com...


 ha scritto nel messaggio
news:4qee12l7l0nejl9q7...@4ax.com...


>
SBIANCANTE OTTICO???
Ma non si usa nei detersivi per darti il bianco che più bianco non si
può?
O forse intendi titanio
(mi intriga, la discussione si fa interessante)
Come miscelatore ( di nascosto dalla moglie) penserei di utilizzare
una impastatrice, potrebbe funzionare. 

 ha scritto nel messaggio
news:huvg12ho9klphr9em...@4ax.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un aiuto chimico

Chi sa spiegarmi perchč la reazione NaOCl + O+COOH č esposiva?
Grazie infinite
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [TOTAL NIUBBO] Richieste...

Ciao a tutti...
Volevo farvi una richiesta molto grande...
Sono stato assunto da poco in una azienda chimica....avendo fatto un altro 
tipo di studi mi ritrovo a non sapere nulla di questa materia (per quello 
che devo fare io non servono nozioni teoriche ma solo pratica).
Adesso mi interesserebbe imparare qualcosa, anche perchè mi sembra 
interessante (immagino che gli studenti mi stiano già maledicendo..).
Mi potreste, per favore, indicare dei siti dove è possibile apprendere i 
rudimenti di chimica? Avendo l'adsl i servizi www sono per me un'ottima 
risorsa.
Naturalmente avrei bisogno di url o documenti free dove si inizia da 
zero...come capite (anche dal tag) sono novizio :)
Grazie fin d'ora per l'attenzione :)
Ciao! 

 ha scritto nel messaggio 
news:pfoIf.177440$65.48...@twister1.libero.it...

Buoni siti non ne conosco, in quanto tutti o quasi quelli che ho visto hanno 
un taglio che non è niente di base.
Cmq dato che hai l'ADSL potresti cercarti qualche libro di testo nelle varie 
sezioni cercando "chimica" oppure "chimica xxx" dove xxx è la sezione di 
riferimento.
In alternativa per uno spunto potresti gurdare nelle facoltà italiana e 
vedere i libri che consigliano i professori per le loro lezioni.
Ricorda che se scarichi il file da internet devi seguire le regole sul 
copyright(puoi scaricare liberamente libri che non sono più in stampa [come 
"Chimica dei composti di coordinazione" di Basolo, Johnson], oppure puoi 
tenere il file solo pochi giorni (penso 2) se non detieni la copia 
cartacea)!!! Non voglio essere accusato di chissà cosa(non si sà mai)!! 



siccome hai una adsl immagino che Emule ti sia familiare.
dai un occhio al sito del NG
http://www.itscienzachimica.altervista.org/
 (pazientate gente prima poi gli
esami finiranno e allora.....)
poi c'è wikipedia e wikibooks ed infine questo NG

Stinger ha scritto:

Cioè, tu non chimico sei stato assunto in un'azienda chimica e io 
chimico faccio la fame?
-- 
Kelly: "Sai... mi madre pensa che so 'n po' na troia... giusto perché 
m'ha trovato in camera con 10 negri..."
Dylan: "Che regazzina tu madre..."


Be se per te montare della valvole positive vuol dire essere un chimico 
allora credo che presto avrai di che mangiare...un posto da operaio, come il 
mio,vedrai che lo trovi di sicuro :)
Ciao! 


Mha....io credo che pure la storia dei 2 giorni non valga....un pò come le 
rom dei vecchi coin-op....dicono che se hai il cabinato originale puoi 
usarle per 48 ore....ma se ho il cabinato come me ne farei delle rom...
Comunque grazie per la risposta!
Ciao :) 

 
Ah.... avevo capito che ti mettevano in laboratorio.... ok.... ehehhehe


 poi c'è wikipedia e wikibooks ed infine questo NG
Bello il sito e l'idea di crearlo insieme ad altri studenti...grazie 1000 
per la segnalazione! Lo visiterò spesso.
Ciao :) 

 Ah.... avevo capito che ti mettevano in laboratorio.... ok.... ehehhehe
Eehheh così esploderebbe il lavoro e un bel pò di altre cose...quasi quasi 
apro un pacco di bombole di idrogeno in uno stanzino e mi fumo una bella 
cygarette :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acque reflue

salve a tutti.
avrei questo dilemma.
una cantina vinicola usa dell'acqua durante tutte le fasi della sua
produzione.
ne raccoglie i reflui e la vorrebbe riusare spargendola in agricoltura.
secondo me bisogna vedere la 152/99 e relativi aggiornamenti.
secondo voi

> ne raccoglie i reflui e la vorrebbe riusare spargendola in agricoltura.
dicesi subirrigazione

 wrote in message
8Y3F8.71797$US3.1...@twister1.libero.it...


 e quindi.......
Scusami hai ragione.
Tabella 4 del DL 152 del 1999: "Concentrazioni massime ammissibili relative
ad acque reflue urbane e industriali che recapitano sul suolo"
= Subirrigazione

 wrote in message
3ce6c...@news.dada.it...


 wrote in message
3ce6c...@news.dada.it...

scusate l'intromissione e la pigrizia, č possibile trovarla in rete?
ciao
andrea

 consiglieresti di non farsi troppi problemi?
Attenzione perchč se parliamo di acque di vegetazione di frantoi oleari la
cosa si complica; a riguardo ci sono diverse sentenze che rendono il tutto
piů complicato.
Se invece si tratta di un'azienda vinicola, come avevi menzionato
all'inizio, ti basta andare alla ASL competente (forse anche l'ufficio
igiene puň andar bene) e sentire cosa serve come documentazione, il tutto si
dovrebbe completare con le analisi del PMP/Arpa competente che attesti che
il refluo rientra nei limiti previsti per la subirrigazione.

grazie...
piů o meno era la conclusione a cui ero arrivato anche io, ma non avendo
esperienza nel settore, la tua conferma mi tranquillizza nel continuare
nella procedura che mi hai segnalato.
ciao
Francesco <franc...@NOGRAZIElibero.it> wrote in message
9Z7G8.85866$US3.1...@twister1.libero.it...


 piů complicato.
mi interesserebbe, potresti darmi delle info, anche in mail
ciao
andrea

 andrea
Pur essendo un ottimo fertilizzante, il problema principale delle acque di
vegetazione sono l'elevatissima concentrazione di fenoli.
Dovrei avere uno studio fatto da qualche società o ente (ora non ricordo) a
riguardo.
Dammi il tempo di ritrovarli.
Ma sei Lucia o Andrea?

 Ma sei Lucia o Andrea?
Andrea, non ti illudere :-)) Lucia è mia moglie
ciao
andrea

 Andrea, non ti illudere :-)) Lucia è mia moglie
Ok! giusto per sapere con chi parlo

 Ok! giusto per sapere con chi parlo
hai ragioni di sti tempi non si sa mai... :-))
ciao
andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gran

qualcuno sa come si apllica il metodo di gran per la determinazione di un
punto equivalente nella coulombometria?
--
Giovanni S.
vn...@tin.it

La coulombometria nel caso delle titolazioni è un modo per generare -
direttamente o indirettamente - il reattivo titolante. Per la determinazione
del punto di equivalenza si usano altre tecniche (quali ad esempio la
potenziometria o l'amperometria).
Di conseguenza, se decidi di utilizzare la rivelazione potenziometrica del
punto di equivalenza, il metodo di Gran lo applichi tal quale.
Se ti dovessero servire ulteriori informazioni puoi contattarmi,
ciao
    Fede
"Giovanni" <vn...@NOSPAMtin.it> wrote in message
news:IkGB7.11969$GW5.2...@news2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi catalizzatore

salve a tutti
devo sintetizzare un catalizzatore del tipo Pd-X-V2O5, con X tipo Ti, Cu,
Ir... il tutto supportato su silice o altra roba :-) ora io ho già a
disposizione il V2O5 ancorato su silice e volendo potrei già averci anche il
sistema Ti/V su silice... ottenuti mediante grafting degli alcossidi dei
predenti metalli. Ora quello che mi rimane è *attaccarci* il Pd, avendo a
disposizione palladio acetato. In bibliografia non ho trovato granchè, solo
accenni... avrei pertanto bisogno di qualche dritta sulla procedura
sperimentale da seguire
grazie mille a tutti
nick

 ha scritto:

Vado a tentoni: sciogliere il palladio acetato in toluene, sospendere
il supporto nello stesso, mescolare e mettere a riflusso a 70-80 °C
per una notte. Poi si calcina a gusto per eliminare il legante.
[sul solvente non sono tanto certo: il platino acetilacetonato si
scioglie effettivamente in toluene, per il palladio non so]
Ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr

 Ciao
ho controllato sul sito di una azienda che lo vende ed è riportata a 20°C
solubilità in cloroformio ed etere (la sola parola etere che indica?) e
insolubilità in acqua... cmq provo a fare come dici e... speriamo bene!
il metodo di preparazione che m'hai suggerito si riferisce per caso
all'ancoraggio del Pt su di un supporto partendo da Pt acetilacetonato? in
tal caso hai trovato qualcosa in letteratura?
ciao e mille grazie

 >(la sola parola etere che indica?)
Di solito indica il dietiletere.
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
7VJmc.42101$Qc.16...@twister1.libero.it...


tal caso hai trovato qualcosa in letteratura?
Impregnazione a riflusso a 70 °C per 12h, evaporazione del solvente e
calcinazione è la procedura che usiamo per depositare Pt su
ceria-zirconia (Appl. Cat. B 48 (2004) 133-149).
Fino a lunedì, non avendo accesso al Caspur, non so dirti dove trovare
procedure simili in letteratura.


 Ciao
ok grazie mi ricerco questo articolo e con le *opportune* modifiche (stando
a quanto suggerisce di stare attenti Soviet_M) cerco di procedere! :-) se
cmq trovi qualcosa di simile in letteratura e mi fai sapere te ne sarei
grato...
buon fine settimana a tutti
nick
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: etilendiamminotetraacetico

Scusate il disturbo, ma la conoscete questa?
http://www.geocities.com/le_chatelier_uk/edta.html
:-))))
Mr Duffy
--
"My nerves are bad to-night. Yes, bad. Stay with me.
"Speak to me. Why do you never speak. Speak.
"What are you thinking of? What thinking? What?
"I never know what you are thinking. Think."
T.S.Eliot, The waste land

 --
Ahahahahaha!!! Troppo bella! L'ho stampata... martedì la porto in
università!
Grazie! :-)
Alessandro

bellissima!
ma voi riuscite a cantarla?
per me e' troppo veloce
carlitos.

 ma voi riuscite a cantarla?
Per una corretta esecuzione, va imparata a memoria.
(maffigurati...) ("Repeat Choruses I and II until bored":-))
C'è anche il midi! Hai provato con quello?
Ciao    Mr Duffy
--
"Spammate, spammate: qualcosa resterà"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: si può prendere l'aspirina con la Schweppes?

...che contiene cloridrato di chinino?
-- 
Et interrogabant eum turbae dicentes: “Quid ergo faciemus?”.
Respondens autem dicebat illis: “Qui habet duas tunicas,
det non habenti; et, qui habet escas, similiter faciat”.
(Ev. sec. Lucam 3,10-11)

 ...che contiene cloridrato di chinino?
 
interazioni "chimiche" non ne intuisco.
Non me ne ricordo nemmeno a livello farmacologico. In una 
terapia normale forse potrebbe variare un po' la 
biodisponibilità (per questioni di legame con le proteine 
plasmatiche, ma non sono sicuro).
 
Cmq la "tonica" contiene dosi di chinino omeopatiche, solo 
come aromatizzante (visto che è amarissimo), quindi anche 
nel caso più sfavorevole, non penso che la sua presenza 
influenzi l'azione dell'aspirina.
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 dell'aspirina.
 
Immaginavo. La domanda nasce dal fatto che, quand'ero bambino, esisteva 
un antipiretico (forse lo ricordi anche tu, si chiamava "Aspichinina") 
basato sulla sinergia tra acido acetil-salicilico e chinino (suppongo in 
dose maggiore, però non so esattamente).


 dose maggiore, però non so esattamente).
 
Preciso che esiste tuttora unmm edicinale con questo nome, ma contiene 
solo acido acetilsalicilico.


 influenzi l'azione dell'aspirina.
 
 
Mi viene in mente un nome che leggevo secoli fa: Aspichinina. 
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

 Mi viene in mente un nome che leggevo secoli fa: Aspichinina.
 
 
Non avevo letto scusate il doppione.
 
 
Però ho visto che c'è un farmaco con 
paracetamolo + codeina
[Non centra gnente.]
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

 paracetamolo + codeina
 
E' una bomba, davvero molto efficace anche se ovviamente va preso con 
cautela solo con prescrizione medica.
In USA sono comuni le prescrizioni di antidolorifici oppiaci molto più 
potenti anche per situazioni non gravi. Infatti hanno un enorme problema 
di abusi, cosa che non succede in Italia perché non esistono in commercio.
Per restare "sul classico" una volta era diffusa la formulazione 
aspirina/paracetamolo/caffeina che era efficace, ma non saprei se esiste 
ancora.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 ancora.
 
ecco perché ancora circola la storia dell'aspirina con cocacola che 
avrebbe effetti stupefacenti :-)


> paracetamolo + codeina
 
Codamol, ma della stessa famiglia c'è il famoso Vicodin di cui fa abuso 
il dr House.


 cautela solo con prescrizione medica.
 
molto efficace per cosa?
 
nel caso dell'influenza per esempio è deleterio in quanto 
l'abbassamento della temperatura favorisce la riproduzione del virus e 
chi si "sente" meglio va in giro ad infettare gli altri
 
poi la dose tossica di paracetamolo è poco (rispetto ad altri farmaci) 
superiore a quella efficace tant'è che negli stati uniti 
l'intossicazione da paracetamolo è una delle principali cause di 
ricovero per le patologie epatiche
-- 
bye
!(!1|1)
 

 cocacola che avrebbe effetti stupefacenti :-)
 
 
Ma poi lo stomaco?
 
 
-- 
AIOE ³¿³
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: GC e HPLC usati

Salve,
vorrei acquistare un GC e forse anche un HPLC usati e a buon prezzo,
qualcuno sa a chi possa rivolgermi?
chemtos.

 qualcuno sa a chi possa rivolgermi?
Il principale rivenditore di strumentazione usata in Europa è
http://www.labexchange.com
 ; in Italia ha un agente di cui non mi ricordo il
nome. Sono abbastanza cari.
Personalmente cerco la strumentazione usata o sentendo altri laboratori o
sentendo i venditori delle varie case o meglio ancora i riparatori. Se vuoi
qualche indirizzo su Torino fammi sapere, te li mando via mail.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tamponi_2

 dei radicali doppi di cui parli qui sotto :-(
ininfluenti, il fatto non sussiste
ciao ... lascio il resto senza tagliare e mi espongo ad 
ulteriore gogna :-) lol
Soviet


 Soviet
Scusa(te), concedetemi anche le 'attenuanti'
generiche,  sono abbastanza assonnato :)
Ciao, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dissociazione ionica e conduttività

Ciao,
Teoricamente, se NaCl subisce una
dissociazione ionica in un solvente come H2O,
la soluzione che otteniamo, è in grado di condurre
corrente elettrica, visti gli ioni liberi presenti,
la mia prima domanda  è questa:
se la soluzione che abbiamo è satura,
qualcosa cambia?
La seconda invece :
sicuramente dico eresie, ma se schematizzo,
mi viene fuori che, gli ioni di Na + e Cl - ,
vengono circondati dalle molecole dipolari del H2O
chi per un verso, chi per l'altro, perchè però non si
formano legami tra le "code" dei dipolo di H2O
(code le cui teste sono legate allo ione Na o Cl)
che portano ad una sorta di "reticolo stabile" e
di scarsa conduttività di corrente elettrica ?
Grazie e ciao.
Diego.

 Diego.
Ciao

 (code le cui teste sono legate allo ione Na o Cl) 
 
ossia: "perchè il catione solvatato e l'anione solvatato non si 
attirano e riproducono un reticolo cristallino come nel solido"
 Se ho interpretato correttamente la domanda di Lazzari la 
risposta dovrebbe risiedere nella densità di carica 
superficiale  sulla sfera di solvatazione.
Nella solvatazione, la carica ionica viene bilanciata dalla 
somma delle cariche dipolari delle molecole di H2O 
impegnate nel processo. Però adesso la carica dello ione è 
distribuita su una superfice molto più grande, quindi le forze 
di attrazione sono deboli e sono facilmente vinte grazie 
all'agitazione temica. Non è quindi possibile la formazione di 
un reticolo stabile di sfere di solvatazione di carica opposta. 
In parole povere  il fenomeno rassomiglia all'influenza del 
raggio ionico sulla dissociazione dei composti ionici.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: E' NATO!!!!

Ciao a tutti, volevo comunicare che è on line il sito "Chimica e vita". In
attesa che i collaboratori mandino i loro articoli, ho messo on line le mie
pagine.
ciao e buon divertimento!
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
"Noi rivolgiamo un appello come esseri umani ad esseri umani: ricordate la
vostra umanità e dimenticate il resto. Se sarete capaci di farlo vi è aperta
la via di un nuovo Paradiso, altrimenti è davanti a voi il rischio della
morte universale."
A. Einstein, Testamento spirituale
in memoria dell' 11 settembre 2001
_______________________________________________

 Ciao a tutti, volevo comunicare che è on line il sito "Chimica e vita".
Beneee!! :-) Ci voleva proprio! Ora vado a vederlo!
Grazie!
Alessandro

 Bello, già visto Gian

 wrote in message
Awbm9.194591$pX1.6...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:mEhm9.35379$e31.7...@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:mEhm9.35379$e31.7...@twister2.libero.it...


 Ho rimediato così.Che ne dici?
A me sembra che vada bene messo così.
Correggi solo "Intenet" e poi è tutto ok! :-)
Complimenti davvero per il sito. Spero di poter contribuire anche io.
Ciao! :-)
Alessandro

 Ho rimediato così.Che ne dici?
Mi sembra un po' grande come carattere.
Comunque complimenti per l'iniziativa.
Se hai bisogno delle metodiche che stò scrivendo al pc, sai dove bussare.
Ciao P. Ch. Francesco

Qualsiasi contributo è benaccetto!
Dite anche come volete essere (o NON volete essere) firmati!
Ora correggo "Intenet" e diminuisco i caratteri di 1,.ok?
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: recipienti in pressione

Salve a tutti, vorrei avere il vostro parere in merito ad una domanda che č
stata fatta ad un neolaureato in ingegneria meccanica ad un colloquio. La
domanda č: considerando due recipienti in pressione, uno contenente acqua e
uno contenente aria, quale dei due č piů pericoloso?
Voi come avreste risposto?
Grazie in anticipo a tutti coloro che vorranno intervenire, ciao, Tata 

 Grazie in anticipo a tutti coloro che vorranno intervenire, ciao, Tata
Che pressione? I recipienti sono indeformabili? I liquidi sono
incomprimibili quindi la pressione sarebbe un peso distribuito nel
recipiente?
Direi quello con aria che puó espodere.
Ciao
Andrea Zille

 Grazie in anticipo a tutti coloro che vorranno intervenire, ciao, Tata
manca qualche dato....
se prendi come proprietà del serbatoio la resistenza al fuoco hai un certo
risultato, se invece valuti la resistenza al flooding ne hai un'altro.

 ha scritto nel messaggio 
news:1vfptixxcnhvs.itfdsh4seyja$.dlg@40tude.net...

??
Credo che l'intervistatore volesse qualche considerazione tipo: dato che 
l'acqua è
incomprimibile in caso di rottura del recipiente nella fuoriuscita non c'è
variazione di volume mentre l'aria compressa si espande, quindi si crea un
getto che può essere pericoloso.

E' semplice, mi hanno fatto la stessa domanda a suo tempo. E' piu' 
pericoloso quello che contiene aria in pressione in quanto questa ha un 
coefficiente di espansione superiore a quello dei liquidi, infatti 
acqua a 50 atmosfere se rompe il serbatoio fa uno zampillo, per il gas 
fa un botto (usare equazione dei gas perfetti per vedere l'aumento di 
volume nel caso si voglia quantificare)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema metallo

Non riesco a capie questo:
"Un pezzo di metallo di massa 200g immerso in 275g di acqua, fa elevare
la temperatura dell'acqua da 10 a 12 °C un secondo pezzo dello stesso
metallo di massa 250g alla stessa temperatura del primo, immerso in
168g di acqua fa elevare la temperatura da 10 a 14°C. Trova il tipo di
metallo e la sua temperatura."
Ringrazio infinitivamene.

"johnbell"  ha scritto nel messaggio
Non riesco a capire questo:

---------------
Fai un bilancio della quantità di calore scambiata (dal metallo all'acqua)
Q = Cs*m*deltaT  per l'acqua hai tutti i dati, per il metallo hai come
incognite la Tiniziale (la Tfinale è uguale a quella dell'acqua) e il
calore specifico.
Hai un sistema di due equazioni a due incognite; salvo errori, la
temperatura iniziale dei pezzi di metallo risulta 100,7°C e il calore
specifico 0,031 kcal/(kg K), che corrisponde all'oro (cavoli, quasi
mezzo chilo d'oro, maneggiamolo con cura... ;-))
Nino 

johnbell ha scritto:

In entrambi i casi occorre trovare l'energia termica che passa dal 
metallo all'acqua conoscendo il deltaT, la massa e il calore specifico 
di questa.
La temperatura finale del metallo sarà uguale a quella dell'acqua perché 
raggiungeranno l'eq.
Conosciamo quindi l'energia e la massa di metallo, come incognite 
abbiamo il cs del matallo (da cui si può identificarlo) e il suo deltaT 
(Tf la sappiamo). In due casi. Sistema 2 eq 2 incognite.
ciao

Grazie veramene, ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Semi-Ot] Pulitore Iniettore

Saluti a tutto il NG ed Auguri per l' anno nuovo.
Nel NG it.discussioni.motori suggerivano di usare acquaragia come pulitore
degli iniettoridel motore diesel al posto del prodotto di marca, sostenendo
che l'acquaragia è il prodotto che sta alla base della formulazione del
pulitore.
C'è un fondo di verità?
Grazie.
Auguri!!!

 Soviet_Mario
Non ho seguito la discussione di cui parla Mjolnir, però immagino che
si riferisca ad un prodotto che va additivato al carburante, e non ad
un prodotto da utilizzarsi sul singolo componente iniettore smontato,
quindi dovrebbe stare molto attento a non corrodere tutte quelle parti
in materiale sintetico che ci sono nel percorso serbatoio di carburante
--> cilindro (guarnizioni in gomma o plastica, tubi, ecc). Io eviterei
di fare prove, senza sapere esattamente di quali materiali sintetici si
tratta.

 possa rischiare di far danni.
Ok.
Ciao.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lega metallica bassofondente

Qualcuno conosce una lega metallica a basso punto di fusione, diciamo
sotto i 400°C, che abbia durezza almeno paragonabile a quella
dell'ottone?
Materiali impiegabili: Pb, Sn, Bi, Zn, Al, Cu, Sb.

cometa_luminosa ha scritto:

Potrebbe interessarti la Zama, formata principalmente da Zn e Al,
che contiene pero' anche piccole percentuali (~ 0.02%) di Mg, v.:
http://www.eazall.com/diecastalloys.aspx#Mechanical%20Properties
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

On Nov 3, 4:38 pm, "Giorgio Bibbiani"

Ti ringrazio, e' abbastanza interessante, ma un tantino complicato per
me da fare in casa, soprattutto per la precisione della percentuale
del magnesio (0.02% in peso! Col cavolo che ci riuscirei, tenuto di
conto della purezza dei materiali che ho, della precisione delle
bilancine...da poco di cui dispongo e delle incognite della fusione).

 del magnesio (0.02% in peso!
Dubito che per i tuoi fini (p.f. < 400 °C e durezza dell'ottone ca. 100)
serva aggiungere il magnesio. Dovrebbe bastare una normale lega ZA:
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_aluminium
Se fai una lega ZAx miscelando (100-x)% Zn e x% Al
dovresti ottenere durezza circa proporzionale a 100 + x/2
e punto di fusione circa proporzionale a 365 + 3x °C.
Per andare a colpo sicuro, ti consiglio: 90% Zn, 9% Al, 1% Bi.
Bye,
  *GB* 

 ha scritto:

Grazie mille.
Ciao.
--
cometa_luminosa

 e punto di fusione circa proporzionale a 365 + 3x °C.
Ops! Tolgasi la locuzione "proporzionale a", č priva di senso.
Sorry & Bye,
  *GB* 

breve collezione di leghe a basso punto di fusione:
eutettico di wood:
%49,5 Bi   27,3 Pb   13,1Sn   10,1 Cd     MP 71°
eutettico di Rose:
%50 Bi  31,2Pb   18,8 Sn    MP 96°
field's alloy
%51 In    32,5 Bi   16,5  Sn      MP 62°
eutettico PbSn
%37,7  Pb  62,3  Sn      MP 183°
lega per saldature
%50 Pb  50  Sn     MP 220°
Lega dewarda
%50 Cu  45 Al   5 Zn  Mp 550°
oltre alla già citata zama
per quanto riguarda le caratteristiche meccaniche non ne so nulla.
ciauz
andrea


tenkiu.
Ciao.