mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dicloroisocianurato di sodio

ciao a tutti.
quali sono i prodotti di decomposizione del dicloroisocianurato di
sodio sciolto in acqua? in particolare che fine fa l'azoto, diventa N2?
E' possibile che si formi qualche composto esplosivo, tipo tricloro
azoturo?
grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettronegatività

Ciao,
anche sulla definizione di elettronegatività ho qualche problema :)
Ho studiato due diverse definizioni di elettronegatività, Mulliken e
Pauling intuendo che la vera differenza tra le due sta nel fatto che la
prima riguarda solo l'aspetto atomico mentre la seconda riguarda i
legami.
Vorrei chiedere dei chiarimenti su questo e sul perché, ancora una
volta ( ricordate il raggio atomico ? ) non è possibile dare una
definizione precisa della cosa.
Grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quale libro di chimica comprare?

Ciao a tutti
Una domanda veloce:
tra questi libri di chimica generale qual'e' per voi quello migliore?
Atkins - Zanichelli
Nardelli - CEA
Oxtoby, Nachtrieb
Antonini Brunori
Conoscete anche qualche titolo migliore di questi?
Grazie a tutti
Giulio
-- 
Posted from 217.57.87.67 by way of [212.141.54.113] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Antonini Brunori
Io ho studiato sull'Atkins e mi son trovato bene.Non è particolarmente
complicato e di piacevole lettura.Gli altri testi da te citati non li
conosco,quindi non saprei dire se sono migliori o peggiori.
Pedro


Mahan Mayers - CEA
se la matematica, come dovrebbe, non ti spaventa e' forse un dei piu'
"sensati"
riccardo
-- 
--------------------------------------------------------------------
Riccardo Spezia
University of Rome "La Sapienza"
Department of Chemistry
P.le Aldo Moro 5, 00185 - Rome
Phone: +39-6-49913164
Fax: +39-6-490324
e-mail : 
spe...@caspur.it
 
web    : 
http://matisse.chem.uniroma1.it/spezia/index.html
--------------------------------------------------------------------

 wrote in message
GGM9RZ$I39cLB7ASF73UiWKv77mM6_Sr...@inwind.it...


 wrote in message
GGM9RZ$I39cLB7ASF73UiWKv77mM6_Sr...@inwind.it...


>Antonini Brunori
Sei sicuro che non sia Amiconi-Brunori? Brunori è un Prof. del dipartimento
di Scienze Biochimiche de "La Sapienza" , quello che ti dico io è il libro
di Chimica Generale x Medicina, è un testo sicuramente ben fatto ma un pò
elementare, da integrare col Silvestroni ed eventualmente con qualcos'altro
x la Chimica Fisica, come l'Atkins.
ciao!

Ciao qualcuno prima di me ha citato il Silverstroni concordo pienamente
soprattutto se studi ingegneria
Io l'ho usato per ripassare ma ci avrei preparato tutto l'esame se avessi
saputo
Atkins - Zanichelli lo trovo deleterio

 nonostante  l'abbia come dice lui generata in orari un po insoliti :-))
...ma con i consigli di tutto il NG!
;-))))
ciao!!

 Riccardo Spezia
Hey, lo so che piace a Di Napoli, perň non č proprio un libro per dilettanti
della chimica!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: caffè e macchina espresso

Salve a tutti,
vorrei porre due quesiti eccoli:
Spesso ho sentito dire alla TV che la macchina del caffè espresso non va mai
lavata con il sapone, ma solo con acqua, mi chiedo qual'è la ragione di
questa indicazione ? L'alluminio reagisce con le basi ?
Un 'altra cosa che ho sentito dire è che quando il caffè sta per uscire
bisogna abbassare la fiamma. Ora mi chiedo: se è vero che il caffè viene
estratto dall'acqua bollente non è più corretto alzare la fiamma in modo da
velocizzare  il processo e quindi minimizzare la degradazione delle sostanze
contenute nel caffè. E' l'analogo della distillazione in laboratorio: non va
fatta partendo dalla piastra fredda, ma dalla piastra già ben calda in
partenza: il riscaldamento prolungato (sebbene a T più basse), infatti,
tende a degradare le sostanze. Mi dite la vostra ?
Grazie

 tende a degradare le sostanze.
se fai il caffč con gas basso, l'acqua passerŕ piů lentamente attravreso il
caffč ed avrŕ tempo di estrarre meglio gli aromi
piastra fredda o calda, per me non č importante.
se le sostanze sono termolabili non le separi con distillazione, o almeno lo
fai a bassa pressione cosě lavori a T piů bassa.
ciao

La seconda domanda merita riflessione e in questo momento non posso, per
quanto riguarda la prima non credo sia un problema delle parti metalliche,
quanto delle guarnizioni e delle parti in plastica, che sotto l'effetto di
acqua calda e detergenti e in presenza di microfratture vedono allargarsi
queste microfratture stesse (il motivo per cui industra alimentyare si
crecano detergenti che non danneggino troppo parti in gomma).
Buona giornata
                                Yohanan
"paglio" <pag...@libero.it.invalid> ha scritto nel messaggio
news:OPWKb.237240$e6.93...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fitofarmaci HPLC / GC

Ciao a tutti,
qualcuno può consigliarmi dove reperire del materiale (in qualsiasi formato)
riguardante l'analisi cromatografica HPLC e GC di fitofarmaci, se è
possibile anche con i metodi di estrazione da campioni vegetali.
ringrazio moltissimo
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:l5Mqc.293974$rM4.12...@news4.tin.it...



grazie mille, ottime informazioni!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cloro in acqua

Qualcuno può suggerirmi come eliminare o ridurre il cloro presente
nell'acqua di rubinetto?
Grazie
-- 
           ..::M::O::R::B::I::L::L::O::..

 nell'acqua di rubinetto?
Dipende se lo vuoi fare in continuo o su un batch, e che cosa vuoi fare
di quell'acqua.
Potresti gli appositi filtri a carbone attivo, o bollire l'acqua, o
aggiungere del potassio metabisolfito...
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


mi serve un metodo veloce e indolore , come ho scritto va bene anche una
riduzione del cloro, per poter avre un acqua un pò meno aggressiva .... devo
annaffiare il Bonsai ... :-)
mi sa che con la bollitura tolgo tutti i minerali dell'acqua che la pianta
usa per la nutrizione ....


 usa per la nutrizione ....
Ma va là, mica evaporerebbero. E poi spero bene che la tua acqua sia
priva o quasi ni nitrati, nitriti, urea e via dicendo.
Le fonti di azoto gliele devi dare tu, esistono prodotti specifici per
bonsai.
Quindi, se è per il cloro, dagli una bollita.


 bonsai.
... si certo con concimi e varie bombe in commercio ...

 ... si certo con concimi e varie bombe in commercio ...
Perchè, che cosa hanno di male? Sono fatti apposta e contengono tutte le
sostanze di cui la tua pianta ha bisogno.
Se non vuoi usare concimi già fatti, puoi sempre fare un po' di compost
in casa ed usare quello.


 in casa ed usare quello.
i Bonsai sono molto delicati e la concimazione non può essere quotidiana
come l'annaffiatura ...
ma va fatta a intervalli regolari a seconda della stagione ...
... cercherò qualcosa sul libro di chimica applicata appena esco
dall'ufficio ...

 wrote in message
If5mc.38727$Qc.15...@twister1.libero.it...



Ciao Soviet
diverse fonti ( libri,siti ...) consigliano , prima di annaffiare il Bonsai,
di lasciare l'acqua per circa 8 ore in una bacinella a bocca larga per
favorire l'evaporazione dei componenti più volatili ... che dovrebbero
essere quelli più dannosi ....
Cmq grazie per il consiglio ....
Ciao
-- 


 nell'acqua di rubinetto?
Perchè non usi l'acqua minerale, se metti a bollire l'acqua corrente perdi
sostanze importanti per la pianta, inoltre nell'acqua  c'è anche il calcio
che è molto dannoso per la pianta..
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 sostanze importanti per la pianta, 
del tipo?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pompe per mercurio

Salve a tutti
Sono alla ricerca di una ditta che costruisca pompe per mercurio da
installare in un impianto di celle elettrolitiche.
Qualcuno ne conosce una?
Saluti
Daniele B.

Scriveva Daniele B. mercoledì, 08/03/06:

Pompe se ne trovano ma non e' vietato l'uso del mercurio nelle celle 
elettrolitiche? Cosa ci vorresti fare soda e cloro?

 ha scritto nel messaggio
news:mn.44c87d638...@gmail.com...


Daniele B. ha usato la sua tastiera per scrivere :

Credo di si per via della sua alta tossicita' so che oggi puntano sui 
processi a membrana che rendono di piu' e danno meno problemi

 installare in un impianto di celle elettrolitiche.
Scusate se mi introduco qui, ma sapete dirmi dove è possibile comprare del 
mercurio? senza fare un mutuo :-) (in farmacia mi hanno chiesto cifre folli 
e per quantita' irrisorie) io ne avrei bisogno circa 300cc.
Grazie e Cordiali Saluti.
Teo 

Teo ha scritto:

beh, dici poco 300 cc, ma se esprimi la stessa quantità in 
grammi, forse comincia a rendersi più plausibile la follia delle 
cifre, temo. Sono poco meno di quattro chili di roba.
A parte gli scherzi, in farmacia è tutto stracaro naturalmente, 
anche banalità tipo ossido di magnesio (F.U. si intende), ma il 
mercurio non è molto economico in ogni caso, a meno che non 
trovi qualcosa di straforo da qualche demolitore un po' 
particolare (tipo che si occupa di vecchi impianti) che 
smaltisce le cose in modo non proprio regolare.
Altrimenti non ti restanoche i cataloghi classici
ciao
Soviet


 Che fosse vietato per me è una novità, sei sicuro?
Non so cosa dice la normativa, ma IMHO meglio lasciar perdere i vecchi 
processi al  mercurio e passare  alle membrane,  con un costo iniziale 
maggiore, ma poi un migliore gestione/minore impatto ambientale/minori 
costi di produzione (almeno stando al prof di Chim Ind I)
Ciao
	Mavimo

 impianti) che smaltisce le cose in modo non proprio regolare.
Be, io darei una mano al demolitore e lui a me ;-)
Cmq cosa intendi per vecchi impianti? vorrei capire meglio a chi provare a 
rivolgermi.
Grazie.
Teo 

 Teo
nei vecchi telefoni pubblici a gettoni (fino al modello con tre fori (100,
200 lire e gettone), la cornetta era collegata ad un'ampollina di mercurio,
in modo da realizzare un contatto elettrico 'eterno' per mancanza di organi
meccanici in movimento. poi hanno inventato i microswitch.
a occhio dovevano esserci circa 2-3 cc per ogni telefono.
analogamente si usavano anche per il 'tilt' in alcuni modelli di flipper.
un demolitore elettromeccanico dovrebbe avere qualcosina.
chiedo scusa se ho sbagliato tasto e risposto in privato a qualcuno.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info su sostanza

Tempo fa, vidi per televisione una sostanza (penso liquida) che a 
contatto con l'aria, prendeva fuoco.
Sapete come si chiama?
-- 
Notebook Acer 1652: - CPU: Centrino 1,7 GHz - RAM: 1 GB DD2 - HD: 100 GB 
E-IDE - SO: Windows XP Home SP3 OEM + aggiornamenti

 -- 
In polvere, diversi metalli prendono fuoco e bruciano spontaneamente
a contatto con l'aria.
Ad esempio, fosforo, magnesio, stronzio e sodio (quest'ultimo, ed anche
il potassio, si incendia anche in acqua, ove galleggia) 

 Sapete come si chiama?

> contatto con l'aria, prendeva fuoco.
Grazie delle risposte, pensavo che bastavano queste poche informazioni.
Solo per mia curiosità, ma una delle sostanze che avete elencato 
precedentemente, fa tranquillamente quello che ho indicato nel primo 
post o ci vuole una sostanza particolare per questo scopo?
Un'altra domanda e chiudo, qualche anno fa, al Guinness World Records su 
Canale 5, c'era una sostanza in polvere bianca che a contatto con il 
latte, prendeva fuoco. Come si chiama quella sostanza?
Ciao e grazie.
-- 
Notebook Acer 1652: - CPU: Centrino 1,7 GHz - RAM: 1 GB DDR2 - HD: 100 


 stesse bazzicando
C'era una persona che doveva far accendere 5 bicchieri, facendo arrivare 
il latte a questa sostanza bianca in polvere nei bicchieri, attraverso 
il naso e uscendo dagli occhi!
Ne fanno vedere di cose strane in TV!

Va bene.
Sei stato chiaro anche se ho dato purtroppo poche informazioni.
Come vedi il mio campo non è quello chimico ma quello informatico.


 incendi (ma non in maniera quieta, schiumeggia anche tremendamente).
E del sano butil-litio? :-)
Tex 

curiosità : leggevo poco tempo fa sul solito Greenwood
Al(BH4)3 è il combustibile più energeticamente denso, se si 
escludono BeH2 e Be(BH4)2.
E' solido bianco (anzi incolore), con una struttura polimera 
flussionale, ma non ricordo se volatile.
Mi incuriosirebbe sapere che genere di prodotti di 
combustione libera fornisce. Anche se sembrano ovvi, vorrei 
proprio sapere l'aspetto fisico (saranno fumi, vetri o 
solidi normali ?). Si perché l'anidride borica e l'acido 
borico sono poco volatili, non parliamo dell'ossido o 
idrossido di alluminio. Ergo non riesco a immaginare se 
libererebbero nei fumi il solo vapore, o cmq anche gli atomi 
metallici finirebbero nei fumi in forma di aerosoli fini (un 
po' come la combusione del silano che libera silice amorfa 
come fumo nanocristallino)
riciao
Soviet

 Sapete come si chiama?
A volte usato a tale scopo e' il fosforo bianco disciolto in solfuro
di carbonio. Ne metti qualche goccia su un pezzetto di carta e
aspetti, dopo qualche secondo il solvente e' evaporato del tutto ed il
fosforo si incendia a contatto dell'aria.


Dipende penso da come lo bruci. In un motore di un razzo i prodotti
sono sicuramente dei fumi, che poi in piccola parte ricondenseranno a
formare piccoli grani di vetro solido. Verosimilmente, in minima
parte, gli ossidi saranno contaminati da atomi metallici.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perche' O3 non si comporta da anidride come SO2?

Le due specie sarebbero (pseudo) isoelettroniche.
O3 ha sugli O terminali elettroni spaiati ma con  spin
opposti, avvalorando, in minima percentuale, la forma
di risonanza 'a triangolo', diversamente da SO2.
Ma cio', secondo voi, e' sufficiente per spiegare
questo suo comportamento?
Pareri e considerazioni al riguardo sarebbero piu'
che bene accolti,  visto che in nessun testo di
chimica avanzata (che ho potuto vedere) il quesito
non viene sfiorato.
Ciao, Patrizio

 ha scritto nel messaggio 
news:f4a40d87-f1b9-460c...@c10g2000yqi.googlegroups.com...


 Tex
Beh, si', ovviamente (scusa se non ho
specificato). L'acido H2OO3 non mi risulta
esistere in generale ed in particolare in una
soluz. acquosa di O3 :-))
Come avrai visto mi chiedevo se potesse
dipendere dalla (lieve) diversita' delle due strutt.
elettroniche.
Ciao, Patrizio

 Ciao, Patrizio

 Ciao, Patrizio

 > Ciao, Patrizio

 > > Ciao, Patrizio

 >> Soviet
Ciao, Patrizio
PS
E' sempre un piacere avere questi scambi;
purtroppo ho occasioni spesso deficitarie.

 > > On 28 Giu, 14:27, Soviet_Mario<Soviet.Ma...@CCCP.MIR>  wrote:
Questa proprieta' dell'ozono, ammesso sia vera,
che io sappia, non si riscontra in specie anche
strettamente isoelettroniche: ONO^-, ONF ed altre,
o perlomeno non ne so nulla.
Riciao, Patrizio

ah, quei ricordi che ti dicevo erano in effetti relativi a H2O3
su wiki si trova come TRIOXIDANE (mica facile a farselo 
venire in mente)
Božo Plesničar, Progress in the Chemistry of Dihydrogen 
Trioxide (HOOOH). Acta Chim. Slov. 2005, 52, 1-12 and 
references cited therein.
c'è qualcosa pure sul NIST, ma non ho gli articoli di nessuno.
Cmq wiki dice che la sanno produrre gli anticorpi (forse 
intende i linfociti, boh) dall'ozono
altro non ritrovo e forse non l'ho mai avuto
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Basi secondo Bronsted

Dunque, secondo Bronsted una base è una specie chimica capace di 
accettare un protone da un acido, ma allora perchè si scrive:
NaOH + H20 --> Na + OH
invece di:
NaOH + H2O --> NaH2O + OH
nella prima equazione non vedo un protone accettato da qualcosa...dove 
sbaglio?
grazie
-- 
  ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
                 ° Toccalenuvole °
            Linux Registered User #341092
                  icq #281671145
  La mente è un televisore con migliaia di canali.
  Scelgo un mondo tranquillo e calmo per rinnovare
  sempre la mia gioia.
                             (Thich Nhat Hanh)
  ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

 NaOH + H2O --> NaH2O + OH
 >
nessuna delle due è formalmente ineccepibile, in realtà
Concettualmente, agendo da solvente e non da reagente, sarebbe 
più indicato mostrare l'acqua sopra la freccia di reazione più 
che annoverarla tra i reagenti stessi.
In secondo luogo, cariche elettriche omesse a parte, si può 
enfatizzare la dissoluzione e dissociazione ponendo i pedici 
"AQ." (minuscolo) in basso a destra di ciascuno ione, intendendo 
dire che diventa idrato.
In ogni caso, comunque la si rappresenti, quella che scrivi NON 
si può considerare una reazione acido base, dove si trasferisce 
un protone, ma soltanto la dissociazione ionica di un 
elettrolita forte (al limite seguita da idratazione) preesistente.
Per informazione generale, come molti altri cationi, il sodio 
ione è un esaidrato ulteriormente solvatato
[Na(H2O)6](+)aq.
l'ossidrile non ricordo bene, forse è un triidrato ulteriormente 
solvato. (molto dipende anche dalla diluizione, in realtà)
ciao
Soviet


 ha scritto nel messaggio 
news:h9qId.3939$2h5....@tornado.fastwebnet.it...


 + OH(-). In caso è l'OH che accetta o strappa un prorone all'H2O.
ok, grazie a entrambi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biomasse

Salve cerco risorse in rete,anche non in italiano, sulle biomasse con
particolare riferimento ai biocombustibili.Grazie.
-- 
"Io ti avevo piantato come vigna scelta,
tutta di vitigni genuini;
ora, come mai ti sei mutata
in tralci degeneri di vigna bastarda?
Anche se ti lavassi con la soda
e usassi molta potassa,
davanti a me resterebbe la macchia della tua iniquità.
Oracolo del Signore"
Gr 2,21-22

particolare riferimento ai biocombustibili.Grazie.
Potresti iniziare la tua ricerca da qui:
http://www.energoclub.it/doceboCms/page/46/Bioenergia.html
Ciao, BAGS.

 -- 
di quale livello di approfondimento hai bisogno? ti interessa un aspetto 
specifico?
comunque, puoi consultare:
http://genomicsgtl.energy.gov/biofuels/b2bworkshop.shtml
e altre sezioni dello stesso sito:
http://genomicsgtl.energy.gov/
la rete comunque è piena di risorse (google), e anche l'introduzione di una 
qualsiasi review sull'argomento potrebbe esserti utile.
ciao! 

cerco principalmente le tecnologie sui biocombustibili e la produzione di
biomsse in italia e nel mondo
"abC" <new...@NOSPAMemail.it> ha scritto nel messaggio
news:em7br8$881$1...@tdi.cu.mi.it...


il link che mi hai dato non va...
"abC" <new...@NOSPAMemail.it> ha scritto nel messaggio
news:em7br8$881$1...@tdi.cu.mi.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio alcol

ciao
qualcuno sa risolvere questo esercizio?
Un farmacista preleva 50 ml di alcol 96 ° e li travasa in un matraccio 
tarato da 250 ml. quale sarà il grado alcolico della soluzione dopo 
aver portato a volume con acqua e quale valore si leggerà 
sull'alcolometro se la misura viene effettuata a una temperatura 30°C?
Tenendo conto della contrazione dei volumi nell'aggiungere acqua 
all'alcol, come si fa?


Non avendolo mai fatto, io farei così: calcolo il volume di alcool
presente in 50 ml di alcool a 96° : v = 0.96*50 ml poi lo divido per
il volume finale: v/V = 0.96*50/250 = 0.192 ml --> grado alcolico =
19.2°
Riassumendo: °2 = °1*v/V.


Per sapere il grado alcolico a 30° bisogna sapere i coefficienti di
dilatazione cubica dell'alcool a 19.2°C (forse assimilabile a quello
dell'acqua pura) e dell'alcool puro, calcolare i nuovi volumi a 30°C e
fare il rapporto; nel caso si possa assumere i due coefficienti
uguali, il grado alcolico sarà lo stesso a 20° e a 30°C.

 ha scritto nel messaggio 
news:45a87125-fe57-4621...@d4g2000prg.googlegroups.com...


----------------
Il grado reale convenzionalmente si riferisce alla temperatura di 20 °C
(50 anni fa a 15 °C).
La gradazione alcolica apparente a temperature diverse (es. a 30°C) è
diversa di solito di qualche decimo o anche di qualche unità  rispetto a 
quella reale.
Esistono apposite tabelle di correzione, sia per l'alcoolometro di 
Gay-Lussac,
sia per quello di Tralles. 

 ha scritto:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda sui composti

Ciao,
non riesco a risolvere questo quesito:
"Il P ed il Cl si combinano tra di loro per formare due composti
chimici. Indicare per ciascuno il tipo di composto, la formula, la
geometria molecolare e giustificarne la formazione in base alle
configurazioni elettroniche degli elementi coinvolti "
grazie.

 ha scritto nel messaggio
news:1117020140.8...@o13g2000cwo.googlegroups.com...


il problema è che mi sfugge come ci si arriva a quel risultato !

> il problema è che mi sfugge come ci si arriva a quel risultato !
Vabbè, dai, non è difficile.
Il P ha 5 elettroni esterni (rozzamente: un doppietto e tre spaiati).
Ogni e- spaiato s'accoppia con un cloro (a cui ne serve 1 per completare
l'ottetto) e hai PCl3 con i sui bravi 8 elettroni esterni. Struttura: tre
legami + un doppietto intorno al p (tetraedrico) --> piramide trigonale
Ma P può anche espandere l'ottetto, essendo del terzo gruppo. E allora il
doppietto si può smontare ed ogni e- flirta con un altro cloro: eccoti il
PCl5, con 10 elettroni esterni. Struttura: 5 legami --> bipiramide trigonale
con il P al centro della base.
Cosa è che non ti era chiaro?
Tex

 ha scritto nel messaggio
news:d726r0$4f8$1...@area.cu.mi.it...


No no, per intero no. Ho solo avuto il colpo di genio di trascinarmi
chimica come ultimo esame ( ed il corso al primo anno non l'ho seguito
) e non capisco perché "P può anche espandere l'ottetto, essendo del
terzo gruppo"
Quali argomenti devo studiare ?
chiedo scusa, ho fotocopie in ordine sparso, l'esame non è
fondamentale e cerco solo di imparare il necessario per superarlo.
Chiedo scusa agli amanti della chimica :)

> Quali argomenti devo studiare ?
Difficile dirtelo senza conoscere l'esame. Visto che hai proprio problemi di
base, io andrei in biblioteca e prenderei in prestito un libro di chimica
generale.
Ciao
Tex

Ok, capito anche il discorso di espansione dell'ottetto. Dagli elementi
del III gruppo in poi gli atomi sono in grado di "promuovere" elettroni
 da un orbitale all'altro per averli spaiati ( in orbitali ibridi )
cosa che il P fa nel caso della seconda formula, PCl5.
Mi chiedo, dal punto di vista energetico cosa cambia ? ( questo
determina una diminuzione di energia ? ) L'ibridizzazione è un
processo che interviene solo quando si parla di legami ?

 ha scritto nel messaggio
news:1117102496.3...@f14g2000cwb.googlegroups.com...
Infatti, ieri ho preso in prestito alcuni libri.
Sono arrivato a queste conclusione per la PCl3. Il P è del V gruppo e
quindi ha 5 elettroni di valenza mentre il Cl ne ha 7. Bastano 3 atomi
di Cl combinati con uno di P per completare la configurazione esterna.
Per quel che riguarda il PCl5 il fosforo impega tutti i suoi 5
elettroni di valenza ridistribuendoli nell'orbitale ibrido sp4.
Naturalmente parliamo di legami covalenti polari. La geometria delle
molecole la costruisco con la teoria VSEPR , giusto ?

chiedo scusa, gli sp4 sono la mia caxxata quotidiana  !

 ha scritto nel messaggio
news:1117118269....@z14g2000cwz.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: respirazione aerobica e fermentazione

Non so se sono ot, in tal caso mi scuso.
ad una domanda del genere voi cosa rispondereste:
spiegare la differenza a livello energetico fra respirazione aerobica e
fermentazione.
io risponderei che la respirazione produce piů energia in quanto i prodotti
finali hanno legami con meno energia, mentre la fermentazione si ferma a
prodotti abbastanza complessi.
Voi tirereste in ballo l'NADH ?
Fra i due metabolismi le differenze fra i  meccanismi biochimici che portano
all'atp sono molto importanti al punto da far passare in secondo piano il
fatto che la respirazione sfrutta di piů i nutriliti e la fermentazione
meno?
un sandrosky un pň incazzatello ma pronto ad abbassare la testa...
ciao a tutti e grazie!

 un sandrosky un pò incazzatello
¿Por qué?

 No, personalmente non lo farei.
neanch'io

porque estoy para tomar un 4 en organica. Asi creo...
Vediamo se ho capito. Secondo te la differenza di produzione di energia
starebbe nel meccanismo usato per sfruttare i nutriliti (e qui sono
d'accordo anch'io). Quello che non mi quadra è questo: se mi chiede la cosa
da un punto di vista energetico a me non mi frega come la trasformo
quest'energia, ma perché ne ottengo di più nella respirazione. Quindi penso
che la risposta essenziale sia che il nutrilita viene sfruttato di più. Come
viene sfruttato non m'interessa.
Io inizierei a parlare dei meccanismi se mi si chiede "perché il nutrilità
viene sfruttato di più?".
Comunque si...un pò avrei dovuto parlarne dei meccanismi, ma per essere
rigorosi non è necessario secondo me.
ripensandoci..non saprei da che verso prendere la cosa: puntualizzo il
meccanismo del metabolismo, dal quale l'aspetto energetico deriva, o sarebbe
più corretto puntualizzare l'aspetto solo energetico senza pensare ai
meccanismi.
in effetti sarebbe più corretto spiegare il perché e il percome ricavo più
energia, ma resto dell'idea che la domanda sia interpretabile in un altro
modo.
Opinioni?
Ciao e grazie!

 pensare ai meccanismi.
Ti posso solo dire quello che farei io:
Se mi venisse chiesta la differenza in termini energetici, farei un
discorso mirato a
quantizzare tale differenza, accennando da quali processi salta fuori tale
energia
(quindi il "quanto"e il "dove" ma senza scendere nel "come")
Viceversa, cioč chiedendomi il perchč, dovrei scendere al "come",
accennando
al "quanto"
Se mi venissero chieste entrambe le cose, beh, non ci sarebbero problemi da
porsi ;)
Boo, a me non sembra cosě difficile....

 a qualcuno :)
ok

capito. Diciamo che la risposta corretta nell'ottica scolastica č quella un
pň piů lunghetta, anche se l'altra č rigorosa ugualmente. E, considerato che
sui meccanismi non ero molto ferrato....cerco di portare acqua al mio mulino
legalmente...
Ciao e grazie!

 a qualcuno :)
Be, dai, se nel ng gira qualche biochimica (avete notato che sono tutte
donne? almeno da noi alla Sapienza a Roma...chissà perchè!) può dare una
risposta circostanziata.
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reuters...e chimica da MTV...

L'agenzia Reuters riporta:
La perdita di un grosso quantitativo di propano da un serbatoio
industriale, che ha creato una nube tossica altamente infiammabile...
Da quando il propano e' anche TOSSICO? Infiammabile va bene,
ma tossico...
bstucc
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:cbdb169c0e948860826...@mygate.mailgate.org...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: preparazione di un grignard

sono intento a preparare il grignard del p-brom o tolu ene.
Mi sapreste aiutare nell'aggiustare le condizioni di reazione per
ottimizzare la resa in brom uro di tol il magnesio??
Io seguo suesta procedura:
pongo in un pallone 0,33 moli di Mg  in 200 ml di etere etilico e
faccio gocciolare 0,3 moli di brom uro di tol ile (in soluzione con
100ml di etere etilio) controllando che la reazione non sia troppo
vigorosa ... iniziando la reazione con poche gocce di 1,2 di Bromo
Etano.
Alla fine del processo riscontro che molto bromuro non ha reagito e
che c'e' una quantita' rilevante di di tolile. 
Conto sulla vostra esperienza per poter ottimizzare il processo.

 ha scritto nel messaggio
news:u9de8v8nb3vealoq2...@4ax.com...



ottimo riferimento ... hai mai preparato grignard simili?
hai, per caso, visto se ti si forma il sottoprodotto R-R?
Solitamente quanto bromuro pensi dovrebbe restare non reagito??
Pensi che lasciare rifluire il grignard per 1 pretta prima di
utilizzarlo sia una buona idea?


 ha scritto nel messaggio
news:ovne8volc140ee1rl...@4ax.com...



ci preparo un alcool facendolo reagire con toluato d'etile o carbon
ato d'etile.

Per far partire la reazione di Grignard aggiungi una q.tà catalitica
di iodio in cristalli. Vedrai che funziona....

di iodio in cristalli. Vedrai che funziona....
ho usato anche quello ... ma ormai mi sono affezzionato all'1,2
dibromo etano come iniziatore radicalico.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidi di ferro

Salve a tutti, mi servirebbero le traduzioni di un paio di nomi di ossidi di
ferro, o meglio dei minerali:
- goethite
- feroxyhyte
- ferrihydrite
Grazie mille.
Er Dinamico


--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cella a combustione

Salve, vorrei un'informazione sulle celle a combustione con idrogeno.
Ho trovato questa "guida" online che spiega come creare una cella a
combustione elementare 
http://sci-toys.com/scitoys/scitoys/echem/fuel_cell/fuel_cell.html
e ho questi dubbi:
-Gli elettrodi devono essere necessariamente di platino?
-Gli elettrodi devono necessariamente essere uno a contatto con
idrogeno, e uno a contatto con ossigeno, o è possibile mettere
entrambi in una miscela H2O2?
grazie

Grazie mille per la risposta esauriente :D
l'ultima cosa che volevo sapere:
se utilizzo solo l'idrogeno prodotto dall'elettrolisi, e invece
dell'ossigeno utilizzo aria, la reazione avviene lo stesso?


Vabè è ovvio, altrimenti avrei un moto perpetuo...
ma se io ho un elettrodo a contatto con idrogeno, uno con ossigeno, il
ponte come lo faccio?
io devo prendere idrogeno e ossigeno e trasferirli in due camere in
cui in ognuna c'è un elettrodo...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: di-sodiati

ciao a tutti che voi sappiate sulle spettrometrie di massa si può
avere a che fare con bi-sodiati qualora la molecola contenga un amide
e un ammina? se si il principale picco di massa risulterebbe pari alla
metà della massa della mia molecola?

met� della massa della mia molecola?
Sarebbe [M+46]/2 = M/2 + 23
Se invece fosse una di-protonazione, vedresti [M+2]/2 = M/2+1
Piero 

 Piero
ma se l'ambiente fosse basico e io ho un protone pronto a saltare via
in basico a dare una carica negativa questo formerebbe una coppia
ionica con uno ione sodio giusto? la carica risultante in quella
porzione sarebbe zero. in questo caso il sodiato si farebbe solo sulla
seconda porzione e lo strumento leggerebbe un monocatione? la massa
riportata in queste condizioni sarebbe quella della mia molecola piu
due atomi di sodio? mi rendo conto che è un po spinta ma ho bisogno di
sapere se è una cosa possibile!!! grazie ciao

sapere se � una cosa possibile!!! grazie ciao
Mah... non ho proprio idea se sia possibile, non me ne intendo fino a questo 
punto di processi nello ionizzatore di massa... certo che sembra moooolto 
azzardato anche a me.
Per�, scusa, un protone bello pronto a saltar via da un'ammina o un'ammide? 
Condizioni un po' troppo basiche per uno spettrofotometro, direi...
Poi, non stavi cercando di guustificare una massa pari alla met� di quella 
della tua molecola?

no no il protone pronto a saltare via è un protone in alfa a un
carbonile e dall'nmr del grezzo di reazione vedo che ho dentro ancora
della tea, il discorso è che la massa dallo spettrometro mi da un
valore pari al mio presunto prodotto piu 46 non vorrei che fosse una
coppia ionica più un sodiato,(risulterebbe in questo caso una massa
non dimezzata perche il prodotto è visto come monocatione) la mia idea
era visto che la tea bolle a circa 80 gradi portare a secco il
campione a una temperatura di almeno ottanta gradi in modo da
eliminarla e riprovare a fare la massa pero mi interessava sapere
visto che è una mia idea se è una cosa possibile o solo fantachimica
capito? anche perche il solvente in cui viene sciolto il campione
della massa credo che sia un solvente atto a sciogliere la stragrande
maggioranza delle sostanze ma abbastanza  indifferente a fare strane
ionizzazioni sul prodotto e soprattutto non credo che sia acquoso, in
questo caso la tea sarebbe ancora libera di generare l'anione sulla
mia molecola.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido Solforico e Formaldeide

Ciao a tutti, secondo voi cosa si forma aggiungendo la formaldeide all'acido 
solforico concentrato?
La reazione č molto esotermica e molto veloce...
Grazie 

Kurtz ha scritto:

La formaldeide si protona formando la specie [CH2=OH]+
di piů, nin zň
Una volta ho usato formaldeide, acido solforico e sodio boroidruro per
di-metilare un'anilina... reazione velocissima e ad alta resa, molto
soddisfacente.
-- 
---
Raffaele
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
imho se hai usato la normale formalina sol. acquosa al 40 % 
circa, il calore è sostanzialmente quello di diluizione di H2SO4 
conc.
Se invece hai fatto gorgogliare CH2O gassosa secca e hai notato 
ugualmente molto calore, potrebbe essersi formata una miscela 
del polimero lineare (POM) e del trimero ciclico (triossano), 
entrambi esotermici rispetto a CH2O.
Ciao
CCCP++Mario

soddisfacente.
come mai si è dimetilata e non solo monometilata ?
Non passa attraverso l'immina questa reazione ?

 Non passa attraverso l'immina questa reazione ?
dato il pH abb. acido, la reazione passa per l'immina protonata, 
assai piů facilmente riducibile dell'aldeide e dell'immina neutra.
In questo ambiente acido anche le ammine secondarie condensano 
con CH2O, e disidratano formando sali di immonio
(Ar)(CH3)N(+)=CH2
a loro volta facilmente riducibili
ciao
CCCP++Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nanotubi

sto facendo una ricerca sui nanotuni. chi ne sa qlcs?


Quelli di C sono stati l'argomento della mia tesi...cosa ti interessa in
particolare?

 che altri nanotubi si possono preparare oltrecchè in carbonio ?
wow...l'aver stimolato l'interesse di Soviet_Mario mi riempie di orgoglio ;)
Esistono progetti di ricerca su strutture nanometriche tubolari in Si ma non
ne so veramente nulla.
Anche per quanto riguarda i siti non posso essere d'aiuto in quanto ho solo
una tonnellata di pubblicazioni sui swcnt in formato cartaceo usate in
tesi...ma si trova moltissimo in rete.
Per la ricerca di "Bambi" sono a disposizione: se vuoi una sintesi della
tesi in word basta chiedere.
Saluti

 wrote in message
dA7Gd.5156$GU.1...@twister1.libero.it...


 ma figata ! Hai da postare una bella rassegna di siti, magari ?
Piccolissimo contributo:tempo fa postai un link ad un sito sull'argomento
che a me pareva bello. Il linkolo è questo
http://www.pa.msu.edu/cmp/csc/nanotube.html
 e ci dovrebbero essere anche
altri collegamenti.
Ciau!
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 > Saluti
anche zippata sono 6Mb (ci sono diverse foto al SEM)!!! Non credo che
libero.it
 me lo permetta :((
Se vuoi faccio come bambi e ti invio l'indice così mi dici se ti interessa
qualcosa in particolare

 Saluti
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*

 
libero.it
 me lo permetta :((
Visto che è una cosa di così vasto interesse perche non a metti su FTP e 
posti l'indirizzo?
Ciao e grazie


 sei soffermato su qualche aspetto in particolare?
in particolare caratterizzazioni elettrochimiche di nanotubi commerciali e
non

 .... di solito fa soltanto legami sigma. boh !
...infatti è un mistero...nonstante il fatto che anche i nanotubi
funzionalizzati passano da sp2 a sp3 distorcendosi...suppongo si tratti di
sistemi C-Si

 non
Ok, mi interessava di piu' la produzione, comunque grazie.


E' vero che hanno ottime proprietà di stoccaggio dell'idrogeno?Se sì come 
mai non si fa ricerca (che io sappia) in questo senso?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dimerizzazione AlCl3 e BH3..

..perchč dimerizzano?
grazie!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Entalpia

Ciao,
L'entalpia standard di combustione corrisponde al calore sviluppato
dalla combustione di una mole di sostanza ?
Grazie
Liliano
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

solo a pressione costante e a temperatura stabilita


 solo a pressione costante e a temperatura stabilita
La pressione e' 1 bar, se non sbaglio.
§amaeL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: idracidi

 tnx e bye.
HF; HCl; HBr; HI; H2S

 ha scritto nel messaggio
news:3A61D273...@libero.it...

e naturalmente H2O    :-)))))))
giuseppesavo

 wrote in message
65p86.53066$eB2.4...@news.infostrada.it...

Volendo anche H2Se

qqqqqqqq

 qui a logica credo di arrivarci anche io!)
In alcuni casi la cosa sarà controversa, ma mi sono basato esclusivamente
sulla definizione. Spesso infatti l'elettronegatività del non metallo è
maggiore di quella del metallo, dunque sarebbe più giusto parlare di idruro
di . Tuttavia il carattere non metallico si manifesta nei composti cui ho
accennato parlando della preparazione. Se sono in errore vi prego di
dirmelo.
Ciao a tutti.
 ________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 wrote in message
93piho$nen$1...@nread1.inwind.it...






Quasi tutto il sesto gruppo forma idruri covalenti a 
carattere acido grossomodo crescente col peso atomico (ma sempre meno stabili 
termicamente)


 


Es. H2S < H2Se < H2Te   (in ordine di 
acidità)


 


H2O, a parte analogie formali, ha pochi tratti della 
classe "idracidi"


 


Poi, pur non essendo idracidi, taluni idruri 
covalenti come   PH3 (fosfina),  AsH3 (arsina),  SbH3 
(stibina)   possono formare sali con metalli alcalini noti 
rispettivamente come  fosfuri,  arseniuri,  
antimoniuri   analoghi a quelli degli idracidi più 
classici


 


Ciao


Palenzona  Prof. Ph.D.  Giulio  
Mario


 



luogo a composti con caratteristiche basiche (gli idruri es. NH3 o NaH). 
Veramente l'azoto e' uno degli elementi piu' elettronegativi, e 
l'ammoniaca non e' un idruro.
Non confondiamogli le idee piu' di cosi'... :-)
Ciao
-- 
http://kiss.to/alexxxis
 - ICQ: 102384612
Togliere NOSPAM per rispondere via mail.

 > 65p86.53066$eB2.4...@news.infostrada.it...


 sono una studentessa di 3a liceo e stiamo affrontando in questo momento
gli

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cosa meglio per sblocco tubazioni intasate

tra soda caustica o  acido solforico o cosa 
 
meno aggressivo su tubazioni in plastica ma che
 
si sblocchi tubazioni instasate ?
 

Dipende parecchio da *che cosa* sono intasate.
Se non ne hai almeno un'idea e' impossibile rispondere.
 
--
BlueRay 


In casa, per gli scarichi della doccia e lavandino, preferisco usare la soda caustica perché meno aggressiva dell'acido sulgli accessori nickelati...
 
Però, dipende molto dal tipo di ingorgo...
 
Ciao ciao

in cucina e quindi dicono delle formazioni spugnose che si formano a causa
dei vari detersivi...boh 
 
 
quindi forse piu che roba chimica sarebbe magari piu utile quelle sonde a
spirale a manovella per la rimozione meccanica di ste cose ?
 

spirale a manovella per la rimozione meccanica di ste cose ?
 
Una o 2 pentole di acqua bollente spesso aiutano più di quanto immagini e 
non hanno controindicazioni.
 


Si ma devon esser pentole piccine, se no come entrano nello scarico?
:-)
 
--
BlueRay

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione tra tricloroetilene e acido cloridrico

1. Facendo gorgogliare acido cloridrico a freddo in tricloroetilene si
ottiene una miscela 1,1,2,2-Tetracloroetano e 1,1,1,2-Tetracloroetano?
2. Se sì, come faccio a separarli dalla miscela?

2. Se sě, come faccio a separarli dalla miscela?
Che dici di una cara vecchia colonna cromatografica carica, che so, di
silice ed eluita con una opportuna miscela etere etilico/etere di
petrolio?
Il primo prodotto č apolare, il secondo no.
Ciao
Flop
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Valutazione rischio chimico: quanto farla costare?

Salve, mi trovero' a breve a dover fare una valutazione di rischio
chimico in un'azienda che utilizza delle sostanze tossico-nocive.
Essendo la mia prima esperienza di questo tipo in assoluto volevo
sapere, se c'e' qualcuno che ha gia' avuto un'esperienza di questo
tipo, su che criterio ci si basa per sapere a quanto puo' ammontare
tale consulenza: si calcolano anche i metri cubi? solo le analisi?
cosa rappresenta il metro per costruire un eventuale preventivo?
Insomma quanto me la faccio pagare e giustificandola come? :)
saluti e grazie
mauro

 ha scritto nel messaggio
news:7967b96b.03081...@posting.google.com...

---
Outgoing mail is certified Virus Free.
Checked by AVG anti-virus system (
http://www.grisoft.com
).
Version: 6.0.514 / Virus Database: 312 - Release Date: 28/08/2003

 non è bello parlare di soldi pubblicamente.
Ma anche no! Cioè dico in rete si trova dalla pornografia alle richieste
di chimici per la mafia a siti splatter come 
rotten.com
 e te ti fai
scrupoli a parlare di soldi? Suvvia! Interessa sicuramente ad altri (me
incluso :-) una cosa del genere!
-- 
Love cannot be much younger than the lust for murder.
		-- Sigmund Freud

 non č bello parlare di soldi pubblicamente.
Ma anche no! Cioč dico in rete si trova dalla pornografia alle richieste
di chimici per la mafia a siti splatter come 
rotten.com
 e te ti fai
scrupoli a parlare di soldi? Suvvia! Interessa sicuramente ad altri (me
incluso :-) una cosa del genere!
--
Love cannot be much younger than the lust for murder.
-- Sigmund Freud


 ti basta?
Ah quindi conta anche il pericolo a cui si sottopone chi esegue le
analisi, non solo dal numero di sostanze cercate? Grazie
-- 
I refuse to consign the whole male sex to the nursery.  I insist on
believing that some men are my equals.
		-- Brigid Brophy

 analisi, non solo dal numero di sostanze cercate? Grazie
??? Ehm, forse intendeva dire che  conta il numero di schede da esaminare e
relative procedure da fare.
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:bj4vfv$4kd$1...@lacerta.tiscalinet.it...

---
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [REQ] Metil 6 tiofene

Mi sento un pirla a non aver trovato nulla in rete, cmq se qualcuno é 
così gentile da sapermi fare un bel disegnino di questo composto 
(conduttore organico, usato per chip) abbreviato spesso come M6T me lo fa 
avere in mail? Grazie mille davvero!!!!!!!!
-- 
Best regards, Jack.
Beauty x Brain x Availability = Constant

 wrote in message
MPG.1696feaf1...@news.cis.dfn.de...


 Metil 6 tiofene ? ?  SEI ? !
[CUT]
Mi sa che mi sono spiegato male. Alůra, io cerco il metilsexitiofene, 
ovvero un oligomero a 6 tiofeni che da qualche parte é sostituito con un 
metile. Si, concordo che i tiofeni sono attaccati 2-5-2-5... ma quello 
che vorrei taaaanto sapere é dove stradiavolo é attaccato quel malefico 
metile!
Parte II: anche se lo supportasse, l'HTML, non usarlo, perché chi come me 
non usa OE per i NG non vedrebbe una mazza. Piuttosto, fammi uno sketch 
con ISISDraw e manda in mail, ok?
Grazie comunque!


 Metil 6 tiofene ? ?  SEI ? !
[CUT]
Mi sa che mi sono spiegato male. Alůra, io cerco il metilsexitiofene, 
ovvero un oligomero a 6 tiofeni che da qualche parte é sostituito con un 
metile. Ah, i tiofeni sono attaccati 2-2-2-2-2-2, diciamo che sono uno 
"dritto" e uno "a testa in giů"...ma quello 
che vorrei taaaanto sapere é dove stradiavolo é attaccato quel malefico 
metile!
Parte II: anche se lo supportasse, l'HTML, non usarlo, perché chi come me
non usa OE per i NG non vedrebbe una mazza. Piuttosto, fammi uno sketch 
con ISISDraw e manda in mail, ok?
Grazie comunque!


Capito : gli oligomeri (era una delle possibilità ipotizzate del
resto)
Il metile (o anche altri alchili) è, ovviamente, nella posizione
3 dell'anello (peraltro identica alla 4, 3 solo x ragioni di
numeraz. minima), anche perché è l'unica. Credo che ci siano
quindi sei metili in totale (inclusi nel nome dal prefisso sex)
Stando così le cose, di articoli in rete ce ne sono parecchi (li
ho trovato l'altro ieri, per cui presumo che li ritroverai)
Per pigrizia ti mando la Query che utilizzai su AltaVista
advanced search per pescare quella roba :
(methyl) NEAR (thiophene*) AND ("organic conductor")
(methyl) NEAR (thiophene*) AND (conductor*)
anche perché non so quanto rilevanti siano i singoli articoli x
il tuo scopo
Ciao
Soviet-Mario
P.S.
da qualche parte ho trovato persino la dicitura HEXAKIS !

 Mi sento un pirla a non aver trovato nulla in rete, 
Bastava scriverlo giusto. Trovato, grazie a tutti!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solfato di litio

in un esercizio in cui dovevo calcolare la M mi dice che il solfato di
litio viene usato come antidepressivo...
ora, con la M non ho per fortuna problemi :)
il problema è questo: so che i solfati sono solubili (ci sono
eccezioni, ma non riguardano il litio): quindi suppongo che in
soluzione avremo 2 Li+ e 1 SO4--
ora, forse sbaglio io, ma il solfato mi sembra uno ione che
ingurgitiamo anche con altri alimenti no? cioè, lo ione solfato non mi
sembra sia una "stranezza" nel nostro corpo...
quindi -ingenuamente?- mi viene da pensare al solo litio come
antidepressivo (e il litio è effettivamente un oligo(o forse anche
micro)-elemento )
quindi perchè la scelta del solfato e, che ne so, non del LiCl o di
altri sali di litio solubili?
magari è sbagliata anche la mia idea del solfato -e quindi tutto il
discorso-, solo che di biochimica e/o farmacologia non so nulla per
ora =)
grazie ;)

 altri sali di litio solubili?
Uh ! Chissà. Potrebbe essere più facile da purificare (tipo 
cristallizzare da acqua ad alta purezza) o anche meno 
igroscopico. LiCl, quello lo so per certo, è molto 
fastidiosamente igroscopico, e questo nelle formulazioni 
farmaceutiche non è mai gradito, per questioni di conservazione 
(e in casi estremi anche di lavorazione, tipo compresse che si 
staccano male dai punzoni, polveri che si impaccano nel mulino 
etc). Sono solo supposizioni cmq, del tipo che fatto salvo il 
principio attivo, entrano in gioco spesso altri aspetti anche 
solo di tipo tecnico e non connessi con farmacocinetica o 
bio-disponibilità.
ciao
Soviet



Finora si usava il carbonato di litio...
Questo ti dice tutto su quale è la sostanza farmacologicamente attiva
sul sist. nerv. centrale.
Probabilmente le varie formulazioni dipendono dalla modalità con la
quale si è "progettato" di far avvenire l'assorbimento, o per
conservarlo in copmpresse o capsule, tutto qui. Il cloruro è
probabilmente troppo igroscopico, il nitrato è tossico...ecc.

 non so se sia un nutriente essenziale per l'uomo, nemmeno in tracce.
vero..è un elemento ultratraccia, insieme anche a vanadio e arsenico,
essendoci l'arsenico suppongo -ingenuamente? :D - che effettivamente
non siano nutrienti...
grazie mille della risposta (istantanea oltretutto) :D

 ... su questo speriamo in qualche CTF fresco di studi
Stabilizzante dell'umore.

Una curiosità:
Se hai un sale puro che alla fiamma dà colorazione rossa intensa, e
non sei in grado solo da questo di stabilire se si tratta di Litio o
Stronzio, come faresti?
Porti in soluzione, poi aggiungi una soluzione di SO4--
Lo Stronzio solfato precipita, il litio solfato no.