mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lenti a contatto (conservanti?)

Mi sapete spiegare come mai le lenti a
contatto confezionate durano anni e invece
utilizzandole (quelle giornaliere) durano così
poco? Immagino che nel liquido di confezionamento vi
siano sostanze che le mantengono "nuove" oppure che
le sostanze contenute nelle "lacrime" siano corrosive
per quelle determinate plastiche. Credo anche che, in
parte, quando le lenti sono in uso non siano
completamente "bagnate" e quindi quel "seccarsi"
causi continui "traumi" che rovinano la lente.
Prendendo una confezione di lenti giornaliere (visti i costi
sono solo di scorta) di mia sorella leggo che il liquido
nella confezione è composto da 31% di nelfilcon A
(che immagino sia un modo per non rivelare
in realtà cosa vi sia), 69% di water in phosphate-acetate
buffered saline  (lascio a voi una traduzione corretta).
Ne approfitto anche per chiedere (ma è meno IT)
se é giustificata la differenza di prezzo tra lenti
a lunga durata e lenti giornaliere oppure é
solo un fatto commerciale? In pratica se per
produrre una lente comunque di buona qualità
occorre un tot di costi questi sono (immagino) uguali
nei due casi e la differenza sarebbe, a rigor di logica,
dovuta al tipo di materiale utilizzato. In pratica
se il prezzo fosse conseguente al mercato libero
(cioé senza giochetti fatti a danno del cliente)
la "plastica" delle lenti a lunga durata costerebbe
molte decine di volte di più di quelle a breve.
E così?
Ciao!

 molte decine di volte di più di quelle a breve.
Non sono giochetti a danno del cliente, sono giochetti a favore delle
aziende.
C'è una sottile differenza.
Ad ogni modo, le lenti giornaliere si deteriorano a causa dell'accumulo di
proteine contenute nelle lacrime e per i lavaggi a cui sono sottoposte.
Essendo a breve durata, sono più permeabili e maggiormente soggette ad
assorbire impurità.
Pertanto, devono essere trattate diversamente e la loro durata è limitata da
questo.
Inoltre, il limite di durata è imposto, più che altro, non da questioni
"meccaniche", ma biologiche; questi materiali siliconici tendono a diventare
ricettacolo di batteri e muffe che possono creare gravi problemi agli occhi.
Meglio buttarle e non rischiare.
Ciao
WP
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http://www.walterperis.it
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Sapere che sappiamo ciò che sappiamo e che non sappiamo
ciò che non sappiamo, questa è vera conoscenza.
(Confucio, uno che la sapeva lunga)
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 Meglio buttarle e non rischiare.
Chiaro. Era solo una domanda per capire quanto ci sia speculazione
"truffaldina" e quanto fossero costi giustificati.
Comunque mi hai fatto un po' di chiarezza e ti ringrazio!
Ciao!

 "truffaldina" e quanto fossero costi giustificati.
Al di là del solito discorso "Investo in ricerca, quindi DEVO guadagnare"
esiste anche un discorso di quasi monopolio.
Non ho fatto una ricerca, ma non mi stupirei di scoprire che, al mondo, non
sono più di 2-3 le case che producono lenti.
Da qui al cartello, il passo è breve...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per chi fosse interessato [stereochimica]

Riporto da 'sci.chem':
http://tinyurl.com/3769se
Ciao
Patrizio

 
http://tinyurl.com/3769se
Ah, dimenticavo, gradirei anche qualche parere dei Fisici
Ciao
Patrizio

Scusa, Patrizio, quale aspetto del thread vorresti approfondire o mettere in 
discussione?
Tex 

 Tex
Ciao
Patrizio

 po' criptico.
Ciao.
L'ho letto e, sinceramente, non che mi sia piaciuto molto. Già è una cosa 
che non sopporto quando il livello della risposta è svariati piani al di 
sopra della domanda, ma qua si esagera. Non penso che chi chiedeva (che si 
professava di non eccelso livello conoscitivo) sia stato soddisfatto dalla 
risposta.
Si chiedeva la relazione tra i sensi e la chiralità, no?
Bene, i sensi sono 5.
Olfatto e gusto: si fa un discorsino sui recettori chirali ed un paio di 
esempi, il carvone citato è OK, ma magari è più facile il limonene.
Tatto: con le molecole magari ha poco senso, ma basta parlare di guanti.
Vista: luce polarizzata.
Udito: direi che non è "stereosensibile" (anche se in un certo senso...).
Texc
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: enzimi immobilizzati e microcapsule

Come si possono recuperare gli enzimi intrappolati per microincapsulamento?
per filtrazione come delle normali cellule?
Ciao e grazie!

 per filtrazione come delle normali cellule?
Uhm, il termine microincapsulamento non è che mi piaccia troppo (è il tuo
testo che lo usa?), anche perchè quando dici "intrappolati" fai capire
subito di cosa parli, dato che la catalisi eterogenea, che io ricordi,  si
mima o per fissazione o per intrappolamento (e son due cosa ben diverse).
Cmq si, lo scopo è quello di poter recuperare il catalizzatore senza
ricorrere a tecniche costose come dialisi o altro.
Ciao

"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:G0Vic.143498$rM4.5...@news4.tin.it...

io sapevo che gli enzimi, quando sono bloccati (in qualsiasi modo) sono
detti immobilizzati. Si dicono intrappolati solo quando si usano tecniche
tipo la reticolazione (non quello che si attacca all'enzima, ma quella che
costruisce un reticolo intorno all'enzima, senza toccarlo) oppure il
microincapsulamento, dove si formano delle micelle, come delle "cellule
artificiali" e l'enzima è intrappolato li dentro al momento della
formazione.
Se è sbagliato, ditemi.
Chiedevo, tali simil-cellule vengono separate per filtrazione?

 formazione.
Per quest'ultima soluzione dovresti farmi un esempio pratico, perchč ti
confesso che questa tecnica proprio non mi viene in mente, a meno che tu non
stia parlando dell'immobilizzione delle cellule (quelle vero perň, non
quelle artificiali).
Ciaoo

"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:9yfjc.107697$hc5.4...@news3.tin.it...

La fissazione che mi hai detto tu č la reticolazione vera e propria.
Nell'intrappolamento, invece, l'enzima non reagisce. Intorno all'enzima si
forma il polimero, ma non va a polimerizzare l'enzima. L'enzima č
intrappolato per azione meccanica, perché non passa nelle maglie del
reticolo polimerico che ho creato. E questa č una tecnica. Poi ho letto di
un'altra tecnica che prevede la formazione di micelle lipidiche. In tal caso
suppongo che vengano separate per filtrazione, ma non so quanto possa essere
efficace, in quanto tali micelle forse si sfascerebbero rilasciando in
soluzione l'enzima, e in piů potrebbero intasare facilmente i filtri. Vi
chiedevo appunto come separare tali micelle. Purtroppo in rete non ho
trovato niente...ma pazienza...
Grazie comunque e ciao!!!

 soluzione l'enzima, e in più potrebbero intasare facilmente i filtri.
magari si effettua una dialisi ?
Altro modi potrebbe essere una moderata centrifugazione : non troppo perché
si potrebbe disemulsionare tutto; o se le micelle sono elettricamente
cariche, una elettroforesi ...
Non so, mai provato niente di simile, quindi sto sparando abbastanza a caso
!
ciao
Soviet-Mario
P.S.  complimenti per le Olimpiadi


 P.S.  complimenti per le Olimpiadi
Grazie!
Ciao!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alcool e plastica?

come reagisce l'alcool con la plastica? Se lavo il cruscotto di
plastica di un'auto rischio di rovinarlo? Come mai l'alcool č cosě
aggressivo? Qual č la molecola che gli conferisce tale caratteristica?
Grazie.

Se lavo il cruscotto di  plastica di un'auto rischio di rovinarlo?
Di norma no.  Comunque puoi miscelare 10-20% di alcol in acqua ottenendo un 
ottimo effetto detergente senza pericoli


 
io ho quasi rovinato il cruscotto..... poi ho rimediato con un prodotto
spray oleoso specifico.
(si, la miscela era diluita)
magari prova prima da qualche parte dove non si vede.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: equazione cinetica

Salve, scusate se vi rompo di nuovo le scatole, ma ho questo quesito
urgente.
In genere sul mio testo ho letto di equazioni cinetiche del 1° o 2° grado,
la seguente equazione, dove la classifichereste? e come rispondereste a
questa domanda?
Ringrazio anticipatamente chiunque mi risponda, anche in email:
loris....@virgilio.it
Grazie.
Considerando una reazione rappresentata dalla seguente equazione
stechiometrica:
2 A + B ® A2B
            supponete:
a) che si svolga con un meccanismo semplice;
b) che si svolga con un meccanismo complesso determinato da uno stadio
bimolecolare molto lento:
A + B ® AB
seguito da un secondo stadio anche'esso bimolecolare ma molto più rapido:
AB + A ® A2B
            Scrivere l'equazione cinetica della reazione e tracciare il
profilo energetico, in un diagramma    Epot./c.d.r., nelle due diverse
ipotesi.


Chiamiamo la costante di velocità del primo stadio k1 e del secondo
k2, k2>>k1
Allora
d[A2B]/dt = k2[AB][A]
d[AB]/dt = k1[A][B] - k2[AB][A]
poichè k2>>k1 la concentrazione di AB rimane molto bassa e possiamo
usare l'approssimazione dello stato stazionario.
d[AB]/dt = 0
k1[A][B] = k2[AB][A]
[AB] = k1[B]/k2
sostituiamo nell'espressione di A2B
d[A2B]/dt = k1[B][A]
quindi in questo caso la legge sarebbe del secondo ordine globale e
del primo rispetto ad A e B.
Per quanto riguarda il diagramma dell'energia nel primo caso sarà
dromedario-like nel secondo cammello-like. Nel secondo caso la
differenza di energia tra lo stato iniziale (A + A + B) e il primo
stato di transizione (AB** + A) sarà notevolmente maggiore della
differenza di energia tra lo stato intermedio (AB + A) e il secondo
stato di transizione (A2B**). 
Se ti interessa vedere una PES di questo tipo sul libro:
Modern spectroscopy - Hollas 2°ed.
quando parla della spettroscopia vibrazionale mostra un diagramma per
il sistema CO2 che è proprio come il caso di questo esercizio.
ciao


Grazie mario, ora con queste dritte mi vado a cercare i grafici a cammello e
a dromedario che sia tu che Svante menzionate
^_^

1 Mole di grazie Svante!
La tua spiegazione è super dettagliata, adesso cerco di assimilarla, certe
parti hanno messo in luce alcune mie mancanze teoriche *_^

 wrote in message
3f831132...@news.tiscali.it...



L'orologio del mio PC č indietro di qualche minuto, per cui č
probabile che tu abbia inviato il messaggio per primo, dunque sarei io
che dovrei scusarmi. Comunque a chi ha posto la domanda credo abbia
fatto piacere ricevere due risposte indipendenti e concordanti. 
ciao

ESATTO!!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: liquid selling grades

ciao a tutti, sto traducendo un testo biochimico dall'inglese
(riguarda i coloranti monoazo). non saprei come tradurre "liquid
selling grades"  ( 'the dyes exhibit excellent water-solubility, thus
enabling the ready preparation of concentrated liquid selling
grades' : i coloranti mostrano eccellente idrosolubilità, permettendo
così la pronta preparazioni di ....')
grazie!
Manuel

"...concentrated liquid selling grades..."
.....confezioni commerciali contenenti liquidi concentrati......
saluti
Arturo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione su polo negativo

Ho una curiosità che non riesco a soddisfare ricorrendo alla rete.
 
Ho una batteria al piombo che mantengo collegata ad un mantenitore di 
carica; ho notato che il polo negativo è soggetto a consumarsi e per 
questo motivo ho pensato di applicare sullo stesso un normale morsetto 
da batterie in modo che la pinza non andasse direttamente ad incidere il 
polo.
 
All'interfaccia tra morsetto e polo si forma una polvere bianca, della 
consistenza della cenere bagnata; inoltre il materiale del morsetto si 
sta consumando piuttosto velocemente.
 
Il polo positivo non presenta corrosione.
 
Di preciso che reazioni stanno avvenendo?
 
 
Gianluca


La polvere bianca e' carbonato di potassio che proviene dall'idrossido di 
potassio presente nella batteria. Puoi pulirla con acqua, bicarbonato di 
sodio e spazzola. 
Comunque l'acido ha iniziato a fuoriuscire dalla batteria.
Se la batteria ha piu' di 4 anni comprane una nuova.

 potassio presente nella batteria.
 
Uh? l'idrossido di potassio che io sappia e' presente nelle pile 
alcaline (da cui il nome).
 
La polvere bianca nelle batterie al piombo e' solfato di piombo, la nota 
"solfatazione" che si deposita irreversibilmente sulle piastre di piombo 
lambite dall'elettrolita a base di acido solforico.
 
 
-- 
Cecchetto for Mayor 2022
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esperimenti per scuola media?

Ciao,
mi hanno chiesto di tenere un paio di lezioni a bambini delle ultime
classi della scuola elementare e della scuola media.
Il tema e' "I metalli".
Oltre alle spiegazioni teoriche, dovrei improvvisare qualche
esperimentino, nella preparazione del quale poter coinvolgere i
ragazzi.
Non saro' in un laboratorio, ma dovro' arrangiare qualcosa portando
vetreria e reagenti in un'aula. Quindi le apparecchiature non potranno
che essere molto limitate.
Avete qualche suggerimento di esperienza abbastanza scenografica da
interessare i ragazzi?
Finora ho pensato a poche cosette: fusione di un metallo (stagno?),
deposizione di Cu metallico da una soluzione di solfato, differenza
miscugli-composti (Fe + S), riduzione dell'ossido di Ag, saggi alla
fiamma, con un po' di sali di Cu, K, Na, Sr.
Idee?
Ciao e buona giornata
Alchim
 

 wrote in message
3b600b6...@news.libero.it...


 classi della scuola elementare e della scuola media.
"Complimenti ne siamo tutti   fieri".
    Idee?
Reazione con assorbimento di calore  tra l'idrossido di bario ed il
tiocianato di ammonio;
Reazione di spostamento con precipitazione  di "sale pesante" per   aggiunta
di Bario
cloruro.
Reazione qualitativa per via secca: Perla al borace.
Alchim, poi questa  raccomandazione :  presta attenzione che non sia essi a
mostrarti  una loro preparazione chimica, con qualche    dimostrazione del
tipo "mettiamo un petardo
nella borsa del prof."  :-))
Ciao carissimo amico mio.
lehn...@iol.it
http://digilander.iol.it/lehninger

 Idee?
Composti di coordinazione, ad esempio....
1) Fe3+ + PotassioesacianoFerro(IV) = Blu di prussia...
    Nei tre anni che ho collaborato con una media era l'esperimento più
"gettonato"....
2) Produzione di H2 con Zn
Saluti
Giovanni Buti

interessare i ragazzi?
reazione alluminotermica
2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
necessita di una elevata temperatura per innescarsi, un pezzo di
nastro di magnesio va bene (almeno cosi dicono, io non ce l'ho mai
fatta a trovare il nastro di magnesio).
Una cosa piu' scenografica di questa non so immaginarla
in piu' hai la combustione di un metallo all'aria (magnesio) 
e una ossidoriduzione con le contropalle.
Attenzione, brucia a 3000K e genera ferro alla temperatura di
ebollizione.


http://www.itchiavari.org/chimica
http://www.itcg.chiavari.ge.it
sezione Laboratorio
Saluti


http://www.itchiavari.org/chimica
piccola aggiunta sulla sicurezza che avevo letto su un libro di
esperimanti:
attenzione a non mettere la termite a contatto con legno, plastica,
umidita o altri materiali che riscaldati producono fumo o gas:
la temperatura alla quale brucia la termite e' molto elevata e un
improvviso sviluppo di gas spargerebbe dappertutto materiale fuso a
3000K.
Questa e' una delle cose da evitare, inoltre e' meglio non farla
reagire in quantita industriale quando e' in polvere fine: 
la reazione ha la tendenza ad autoaccelerare quando il calore non
riesce ad irradiarsi abbastanza velocemente.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sito NG

Ho dato un'occhiata alla pagina che hai messo in rete. Bhe, sinceramente
penso che forse i link andrebbero riordinati, per categoria magari, in
maniera da dare una forma più "organica" al tutto. Magari si potrebbe
mettere sulla home page un link verso una pagina dove i vari links sono
disposti per categoria, qualcosa del tipo:
  Home Page ----> Sezione Link | ----->Chimica
                                                  |------>Vari
                                                  |------>Software
                                                  |------>Biochimica
Se vuoi posso darti una mano.

Se vuoi posso darti una mano.
grazie, una mano č sempre ben accetta. L'idea iniziale era diversa da
quella che esponi qui che č presente in quasi tutti i siti di chimica
esistenti sul web a cui si rimanda, per quelli presenti nella sezione
del sito chiamata Portali. L'idea era di avere una organizzazione
diversa, di siti di chimica ci sono una miriade e non era intenzione
iniziale riprodurre un linkario generico ma piuttosto con le varie
sezioni (diverse) fare appunto una cosa diversa. Le sezioni infatti
non rispecchiano alcuna divisione della chimica in branche
(biochimica, etc.). Se poi ti ti interessa creare ex-novo una sezione
anche cosě,visto la bella collezione che possiedi,puoi benissimo farlo
in modo che le due filosofie siano coesistenti. La sezione link che
parte dalla HP va bene, co dovrebbero essere piů sezioni: per esempio,
un sito di sostanze naturali dove lo classificheresti? ed uno di
chimica-fisica?
Discutiamone.
--
TT

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (1Z,3Z)-2,3-Dimetil-1,3Butadiene

Trabocchetto del mio eserciziario:
(1Z,3Z)-2,3-Dimetil-1,3Butadiene
in realtà è:
2,3-Dimetil-1,3Butadiene
perché mai? Sul carbonio 3 effettivamente ci sono gruppi con priorità 
diversa...sbaglio? Dove?
Grazie,
 Fab

uguali). Come può esistere la isomeria geometrica E / Z ?
Quindi a monte non esiste isomeria...ok...mi sono spiegato da solo, ma ho 
capito.
Grazie!
Fab

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [AIUTO] Come iniziare...

... a imparare la chimica???!!! La domanda potrebbe essere banale. Ma come
devo iniziare? Mi devo questa materia a metà settembre circa!!! Ci arriverò?
Sono a 0!
ciao e grazie. Confido in voi...
PS La materia è: Chimica generale ed inorganica (per farmacia).

 ha scritto nel messaggio
news:9k8skv$vmr$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Che spiritoso
Volevo solo farti notare che la tua programmazione è un po' datata
si usa ancora il basic per la chimica basilare?
"Alessio Ricciu" <alexie...@TOGLIMIfreemail.it> ha scritto nel messaggio
news:9m5hq3$ami$1...@fe2.cs.interbusiness.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9mbm1p$n3k$1...@nreadb.inwind.it...


> si usa ancora il basic per la chimica basilare?
Però, io avrei messo un IF.
:-)))
Ciao
Walter

 Scusa ma cosa è un IF?
operatore logico SE:
IF condizione =evento THEN
               Compie l'operazione per condizione uguale a evento
    ELSE  Compie l'operazione per condizione diversa da evento
END
Scusate, da quasi perito chimico cosa usate come SW per chimica?
A fare cosa?
scusate la curiosità.
Ciao MaViMo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica organica

Buongiorno a tutti, sono nuovo di questo NG e frequento la IV liceo
scientifico. La mia domanda č questa: esistono degli idrocarburi alifatici a
catena aperta che presentino contemporaneamente nella loro molecola legami
semplici e doppi/ semplici e tripli/ doppi e tripli/... ecc... tra atmomi di
carbonio? Se sģ, come si chiamano? Potreste darmi qualche informazione su
questi composti e magari qualche link (in italiano, possibilmente)?
Grazie mille
Davide

Bè la chimica organica è grande!!!
Per esempio i dieni coniugati di tipo -C//C-C//C- sono esempio di convivenza
tra legami semplici e doppi.
Altro esempio i poliacetileni contenuti in alcuni funghi (basidiomiceti)
contengono esempi di convivenza tra doppi e tripli
CH3-CH//CH-C///C-C///C-CH//CH-CH//CH-CH//CH2.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Non esistono limiti a questo. Esistono un infinità di composti con sia doppi
che tripli, oppure più di un doppio o più di un triplo.
Qualche esempio e qualche nome:
Dieni: composti con due doppi legami.
I dieni sono di 3 tipi
isolati: tra c1//c2 e c3//c4 c'è almeno un atomo di carbonio [linearmente]
CH3CH=CHCH2CH2CH=CHCH3 1,6-ottadiene
coniungati: tra c1//c2 e c3//c4 non ci sono atomi di carbonio [tra c2 e c3
c'è un legame singolo]
CH2CH2CH=CHCH=CHCH3 2,4-eptadiene
cumulati: c2 e c3 sono lo stesso atomo
CH3CH2CH=C=CHCH2CH3 3,4-eptadiene
Nei dieni isolati i doppi legami sono indipendenti l'uno dall'altro.
Nei dieni coniugati i dieni si coniugano con una "risonanza" tale da farli
risultare come legami di una lunghezza intermedia al singolo e al doppio
Nei dieni cumulati il carbonio centrale è ibrido sp
Con doppi e tripli la situazione è "simile"
Non esistono ovviamente composti tipo -C///C///C- oppure -C///C=C< per ovvie
ragioni.
esempi
Coi nomi magari mi incasino perchè ho il libro di organica in
appartamento...
vediamo
CH3-CH=CH-CH2-C///C-CH2-CH3
2-ene-5-optino
Il triplo legame ha la priorità sul doppio quindi devi nominare composti
contenenti doppi e tripli come se fossero alchini con anche dei doppi e non
come se fossero alcheni con anche dei tripli
Ovvero:
CH3-CH=CH-CH2-C///C-CH2-CH=CH-CH2-C///CH
4,10-diene-1,7-dodecadiino e non 1,7-diino-4,10-dodecadiene
Spero di non averle sparate troppo grosse ^_^
Sebastiano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: vapore acqueo

dal ng scienza non ho avuto risposte mi auguro che qui qualcuno
abbia conoscenze in merito
se ho una stanza cubica con il soffitto
invece di essere piatto ho un prisma
a base triangolare (praticamente se guardo frontalmente
l'abitazione ho un quadrato sotto e un triangolo sopra)
il classico tetto a 2 pendenze
e al centro di tale abitazione vi è una persona:
tutto il vapore emesso dalla persona come si distribuisce
lungo le pareti del locale:
va su tutte le pareti
va solo sul punto piu' alto e quindi sul colmo della copertura
oppure in che modo si distribuisce
dipende inoltre la distribuzione dalla temperatura interna
inoltre se va tutta in alto e se uno mette uno sfiato in alto cosa
succede:
esce tutto il vapore?
n.b considerare che all'interno del locale non vi sono correnti d'aria

 n.b considerare che all'interno del locale non vi sono correnti d'aria
Magari se tu facessi uso delle buone maniere qualcuno ti
aiuterebbe...salutare dalle tue parti non si usa?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Grafite....e conducibilità

Ammessa la conducibilità elettrica della grafite, qualcuno conosce
qualche dato quantitativo di questa proprietà? Di che entità è? Magari
in cofronto con qualche metallo.....
Qualcuno sa qualcosa anche sulle proprietà termiche della grafite? E' un
isolante oppure conduce calore?
Grazie a tutti...
Max
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Max
Prego,
Helder

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Composizione del Corpo Umano

Ciao a tutti !!
Scusate mi servirebbe sapere le percentuali relative di carbonio,
ossigeno, idrogeno ed azoto nel corpo umano.
Sapreste aiutarmi ?
Grazie a tutti !! Ciao !!!
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Sapreste aiutarmi ?
Più o meno dovrebbero essere
O     65%
C     18%
H     10%
N       3%
(percentuali in peso)
ciao



Semmai H 62% e O 26%,poi C 10% e N 1,5%
King

Come non detto,con le percentuali in peso ha ragione svante,mi č venuto in
mente solo ora,le mie sono le percentuali assolute.
King

 una strana forma di umorismo?
No,non mi ero accorto che avevi messo le percentuali in peso,io ho riportato
quelle assolute cioč il rapporto "numerico" vero tra gli atomi che č quello
che voleva lui se non ho capito male,pensavo che ti fossi sbagliato
invertendo O e H.
King

Ciao Grazie mille !! :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cinetica ed energia d'attivazione!

Dati:
-equilibrio chimico tra due isomeri A e B.
-l'equilibrio viene identificato con uno spetro a T ambiente in CDCL3,
perchè ci sono due segnali relativi allo stesso metile: uno relativo
all'isomero A ed uno relativo all'isomero B.
-i due segnali sono ben distinti e risolti in un secondo spettro in
DMSO a 113°C
-ho solo a disposizione questi due spettri, e non posso fare nessuna
line shape analysis, ne fare altri spettri nmr magari trovando la T di
coalescenza.
Tesi:
-ho pensato che si potesse fare dare un limite inferiore alla barriera
di energia d'attvazione immaginando il caso ipotetico che nel secondo
spettro si fosse raggiunta la coalescenza, quindi ho fatto i calcoli.
Ma ovviamente il limite è molto lontano dal valore reale (i picchi tra
i due spettri sono praticamente inalterati).
-Ho bisogno di sare una stima o per lo meno di dare un limite
inferiore il più alto possibile all'energia d'attivazione
dell'isomerizzazione.
ho pensato che si potesse fare un raggionamento del tipo: dato che i
picchi sono ben risolti significa che neanche a 113°C l'energia
termica è sufficiente a superare la barriera energetica, quindi
calcolando l'energia termica avrei comunque il massimo valore
(attendibile) per un limite inferiore!
Ho calcolato l'energia termica come 3/2 RT ,ma non vengono valori
acettabili.
Vi prego in qualche modo pregi chiunque sappia un modo per raggiungere
il mio scopo me lo faccia sapere....... a tal proposito (rivolto ad
eventuali professori) non fate orecchie da mercante solo perchè la
domanda è per voi stupida o magari posta male.

ciao, non posso risponderti ma vorrei farti due domande, siccome 
non conosco nulla delle identità di A e B
1) sai se esista un reagente "quenchante" specifico per una 
delle due sostanze, e tale da reagire in tempo praticamente 
trascurabile ?
2) lo spettrometro che hai usato potrebbe fare scansioni 
sufficientemente veloci da fotografare situazioni non 
equilibrate ? (questa è una domanda impossibile se non hai 
neppure un'idea vaga della velocità di equilibrazione, ovviamente)
ciao
soviet-mario
P.S.
comunque la vedo durissima con soli dati "statici", tempo 
indipendenti, and senza poter fare una scansione termica delle 
varie situazioni spettrali, poterci cavare qualche info utile.
A quel punto meglio rivolgersi a un buon programma simulatore di 
dinamica molecolare che faccia stime computazionali, sicuramente 
i dati sarebbero migliori.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: separazione propilenglicolo da etanolo

Buongiorno, spero che questo sia il posto corretto per questa domanda.
 
Ho una soluzione composta da 50% glicole propilenico e 50% etanolo. Vorrei fare evaporare tutto l'alcool per rimanere solo con il glicole. Per determinati motivi non posso scaldare la soluzione a più di 65C.
 
Quale è il metodo migliore? Come posso essere sicuro della completa evaporazione dell'alcool? Vi sono dei metodi per misurare la presenza di alcool che posso utilizzare?
 
Grazie e scusate la domanda da principiante.
 
Pg

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Soviet_Mario 03:16, lunedì 21 agosto 2017:

Si potebbe separarli con una membrana a microbuchi?
 
 
-- 
E-S °¿°
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!


direi di no, le differenze dimensionali non sono neppure di 
mezzo ordine di grandezza, nessun filtro ultrafiltrante 
possiede una selettività simile.
 
Poi non posso sapere se esista qualche particolare forma di 
zeolite o altro composto basato su chimica non covalente 
host-guest in grado di beccare selettivamente solo uno dei 
due. Ma anche fosse, il gioco non vale la candela.
 
Cmq : esercizio teorico (anche qui non vale la candela).
 
Qualche differenza chimica tra un alfa-diolo e un mono 
alcool c'è : la facilità di formare (e la stabilità) di 
acetali e chetali.
 
Reagendo la miscela con una quantità di acetone anidro 
limitante (stechiometrica al glicole propilenico) e catalisi 
a base di HCl gas (anidro), si forma il chetale ciclico 
(2,2,4-trimetil-1,3-diossolano) abbastanza stabile, e 
l'etanolo sta alla porta (in assenza di competizione 
chetalizza pure esso, ma ad es. richiede mezzi disidratanti 
più efficaci dell'HCl, come la distillazione azeotropica con 
trappola di Dean-Stark.
 
Una volta fatta la reazione a riflusso, facile e di buona 
resa, non rapidissima, si raffredda con ghiaccio, si 
neutralizza con bicarbonato acquoso ghiacciato.
L'etanolo passa in acqua, il chetale (diossolano) galleggia 
a parte, e può venire separato in imbuto separatore.
 
Prima di proporre un'idrolisi adatta, resta da sapere se 
serve ottenere il nostro glicole ANIDRO oppure se darebbe 
fastidio anche l'acqua. Se è la seconda, è una grana e non 
ho ancora pensato come si potrebbe idrolizzare con acqua 
stechiometrica. Imho fallirebbe, misurando l'acqua esatta 
banalmente. L'idrolisi cmq è di nuovo acido catalizzata.


Grazie mille, sei stato chiarissimo e di grande aiuto!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elio come degasser?

Salve, so che si usa dell'elio per degasare la fase mobile di un HPLC.
In particolare sia per l'acetonitrile che per l'acqua milliq. Secondo
che principio l'elio espelle l'aria dalla soluzione? e chiaramente
deve uscire da qualche parte della bottiglia di fase mobile?
Mauro

L'elio è praticamente insolubile in quasi tutti i solventi di uso comune.
Quando gorgoglia in un liquido elimina gli altri gas per semplice
trascinamento.
Le bottiglie in questione hanno un tappo con un piccolo rubinetto che
consente di regolare l'afflusso del gas al loro interno.

 ha scritto nel messaggio
news:3bf8efaa....@news.unive.it...


 wrote in message
news:3bf8efaa....@news.unive.it...

E' un buon sistema degasare la fase mobile con He come naturalmente con
ultra suoni.
Io non tappavo ermeticamente la bottiglia ma usavo della stagnola per
coprire il tutto.
L'He però deve gorgoliare lentamente usando quei cilindretti di metallo
sinterizzato.
Ciao Paolo
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: raggio atomico

So che il raggio atomico aumenta da sx verso dx e dall'alto in basso 
nella tavola degli elementi. Ma cosa dire di due elementi che stanno su 
righe diverse?
In particolare, tra boro e arsenico, cosa ha raggio atomico maggiore?
Lo chiedo per mia figlia, terza superiore. Il suo insegnante non glielo 
ha spiegato, sul libro di testo non abbiamo trovato alcun passaggio 
dirimente e lo stesso dicasi per wikipedia e altre risorse online.
Grazie a chi mi aiuterà o anche solo mi darà un suggerimento che mi/ci 
permetta di proseguire da solo/i.

 online.
Io non sono un chimico, ma non ce n'è bisogno.
 
Se è vero che il raggio aumenta da sx a dx, andando da boro ad azoto
aumenta.
Se è vero che il raggio aumenta dall'alto in basso, andando da azoto
ad arsenico aumenta.
Che cosa ne deduci?
 
Non ho neppure guardato la tavola periodica.
Mi è bastato sapere che l'azoto sta nello stesso periodo del boro e
nello stesso gruppo dell'arsenico.
 
 
-- 
Elio Fabri
 

 Che cosa ne deduci?
 
Chiedo scusa. Ho sbagliato a scrivere. Il raggio atomico aumenta da dx a sx.
L'arsenico sta più in basso del boro, ma più a dx. Quindi... non so che 
pesci pigliare.
 

Il 15/02/20 20:38, wuser ha scritto:

Il  raggio atomico è un concetto non ben definito senza specificare 
altro. La ragione è che gli atomi non sono palline da biliardo e quindi 
occorre una definizione per poter assegnare un raggio. quidi ci sono 
raggi ionici, raggi covalenti, raggi di van der Waals, raggi metallici, 
... e, per ciascuno di questi, definizioni divrse, con valori differenti 
per lo stesso elemento.
 
Se i raggi atomici cui stai facendo riferimento sono quelli cosiddetti 
'covalenti', in genere i loro valori vanno decrescendo da sx a dx sulla 
stssa riga della tavola periodica e  crescono dall' alto verso il basso.
Il motivo del primo fenomeno è che in tal caso  domina l'aumento della 
carica nuclare. Il secondo è invece dovuto all' aumentare dell'effetto 
di  schermo degli elettroni di valenza da parte degli elettroni di core.
 
In genere, l'effetto di muoversi in verticale è maggiore di quello di 
spostamenti orizzontali. Questo fatto da solo implica che siccome As è 2 
colonne a dx e 2 righe sotto il B, dovrebbe aver un raggio covalente 
maggiore. A maggior ragione se si aggiunge che i raggi covalenti della 
seconda riga (in cui è B) sono abbastanza minori di qulli della terza.
 
Puoi verificare con i valori dei raggi covalenti di Slater
https://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_radius
 
 
Sempre che si stia parlandodi raggi covalenti.
 
Giorgio

 online.
 
no comment


 Giorgio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Composti di coordinazione

Studiando i composti di coordinazione non riesco a capire una cosa.
La teoria del legame di valenza dice che il metallo centrale mette a
disposizione dei leganti, i suoi orbitali ibridi. Fin qui ok...
non riesco però a capire con che criterio ibridizza. Mi spiego meglio,
per esempio il ferro II quando forma uno ione complesso con 6 molecole
di NH3 non appaia i suoi 4 elettroni spaiati in due orbitali 3d, bensì
preferisce usare 2 orbitali 4d. Viceversa, sempre il ferro II, quando
forma uno ione complesso con 6 CN- ecco che appaia i suoi 4 elettroni
spaiati in 2 orbitali 3d, senza coinvolgere gli orbitali 4d come fa
con l'ammoniaca. Sul libro poi ci sono altri esempi sui complessi del
cromo, del cobalto ed altri, ma non c'è scritto perché succede, cioè
dice solo che è così. Perfetto io ne prendo atto...poi però se
all'esame il prof. mi chiede perché succede questo, gli posso dire che
è così solo perché è così ? :)
Ho cercato su internet ma non ho trovato niente che mi aiutasse a
chiarire...se qualcuno volesse cercare di spiegarmi qual è il
meccanismo gliene sarei grato. In alternativa conoscete un testo con
il quale potrei confrontarmi per risolvere questo dubbio ? ( ho già il
Cacace ma non mi ci trovo troppo bene...)
Grazie mille !

 Grazie mille !
Di nulla, se non e' chiaro e/o ti rimangono dubbi, fatti risentire.
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 
Per ora mi sembra tutto chiaro... ti ringrazio per la spiegazione
perché mi hai fatto risparmiare molto tempo, sicuramente studiando da
solo ci avrei messo come minimo il doppio.
Ciao e grazie ancora !

 Ciao e grazie ancora !
Bonta' tua, perche' dopo aver riletto quanto avevo scritto,
non mi sembrava proprio chiaro, e oggi sono stato tentato
di aggiungere e specificare, ma mi hai preceduto e vedo
che hai capito :-))

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sonda Cassini

Sapevate che la sonda Cassini usa il calore di
decadimento del plutonio 238
(non fissile) attraverso delle termocoppie per alimentarsi?Sapevate anche
che lo stesso Pu-238 è usato per l'alimentazione dei pacemaker al posto
delle normali batterie?
Cosa c'è di sbagliato nello sfruttare tali
processi per usi "ordinari" (trazione elettrica,usi domestici
stazionari),magari
usando uno degli infiniti isotopi radioattivi prodotti nei reattori o
altrove (per es. alcuni prodotti di fissione a breve emivita,anzicchè il
plutonio)?Sarebbe praticamente una risorsa illimitata e gratuita...
Usando google ho trovato:
http://www.repp.org/discussion/ev/200201/msg01219.html
http://www.bellona.no/en/international/russia/navy/northern_fleet/incidents/31772.html
http://www.rhfweb.com/nucbat.html
http://www-mtl.mit.edu/research/mems-salon/Lodewyk_Daintiest_Dynamos.pdf
http://www.spectrum.ieee.org/WEBONLY/publicfeature/sep04/0904nuc.html
Dal primo link si legge che un tizio aveva realizzato un prototipo di
batteria da 50 kW (che poi si fuse) che sfruttava lo stronzio-90,la cui
densità di potenza era di 7,5 kW/kg!L'azienda poi fu chiusa dal
governo.Dietrologia o complotto?

 delle normali batterie?
Davvero?
Hmmm, interessante, il Pu-238 mi manca nella mia collezione... bisogna che 
mi faccia amico qualcuno che porta un pacemaker simile >:)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: frammentazione ms

 
http://i40.tinypic.com/2l8iu08.png
 
 
 

si soviet hai ragione, ho fatto un casino riporto il tutto uffa :(
 


cmq stai messa male. Di MS non mi ricordo una cippa ... a 
stento la McLafferty
 
ciao :(
Soviet


avevo letto male il picco base e non riuscivo appunto a ricavarmelo .
la molecola è :
http://i40.tinypic.com/2wfsec0.png
 
spettro :
http://i39.tinypic.com/acfper.png
 (senza considerare la
molecola vicina)
C12H14O3 PM= 206
 
per il picco base ora è  Ok , mi trovo .
 
per il picco 165 potrebbe essere questo? , ionizzando sempre
l'ossigeno etereo:
 
http://i43.tinypic.com/357rdkp.png
 
 
il 149 cos'è ...se ricordi ,altrimenti non fa niente :)
 
 
 

 il 149 cos'è ...se ricordi ,altrimenti non fa niente :)
 
il 149 alla fine l'ho ottenuto dal 164 per eliminazione del radicale
metile. Si forma il fenolo con una carica positiva sull'anello e un
gruppo carbonilico in orto.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Primer per fibre di carbonio

Per il tiro con l' arco utilizzo frecce in alluminio rivestite esternamente
in carbonio (ACE) ed alette in pvc morbido (Diamond), entrambe prodotte
dalla Easton. Il produttore consiglia l' uso di un suo collante (normale
cianoacrilica in gel ) che è fin troppo buono, nel senso che se bisogna
rimuovere un aletta incollata in questo modo, si rischia seriamente di
danneggiare l' asta in carbonio ( e se vanno 50.000 vecchie lire a
botta).Non utilizzo pertanto tale collante sulle aste rivestite in carbonio,
ma solo su quelle interamente in alluminio.
Per le aste esternamente in carbonio, in alternativa il costruttore
suggerisce l' uso di normali collanti per frecce ( in pratica degli
attaccatutto trasparenti) abradendo preliminarmente la superficie in
carbonio mediante detergente in polvere leggermente abrasivo ( tipo Vim, per
intenderci), lavando poi con acqua ed asciugando l' asta; l' aletta deve
essere strofinata con acetone prima di depositarci l' adesivo. Purtroppo
tale incollaggio lascia un poco a desiderare e a volte si staccano le
alette.
Qualcuno è a conoscenza di un primer in grado di migliorare l' aderenza
complessiva fra pvc, collante e fibra di carbonio abrasa, quindi  senza
dover ricorrere agli adesivi strutturali?
Grazie per i suggerimenti
Ciao a tutti e buona domenica
Mauro

 Mauro
Hai provato a rimuovere il collante cianoacrilico con acqua calda? Se
non ricordo male la resistenza all'acqua calda è il tallone d'achille
dei cianoacrilati.....
Ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Buona idea, grazie. Provero' su qualche asta rotta, per verificare sia se
funziona sia se non crea problemi alle fibbre di carbonio dell' asta.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Metano liquido

 all'effetto serra?
 
 
Beh si potebbe usarlo per azionare un crio-refrigeratore del
serbatoio.
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

 dell'autocarro stesso?
 
 
Non so quanto siano grandi i refrigeratori per tali
temperature, ma immagino che l'isolamento termico del
serbatoio occupi un bel po' di spazio.
 
 
Comunque ricordi il serbatoio refrigerato per lo Shuttle?
 
Emetteva un bel po' di vapori, mi pare.
 
Ma non so che isolamento avessero.
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

 metano da sovrappressione č un bel casino...
 
Il serbatoio del metano liquefatto ha un isolamento che gli consente
di non emettere gas nell'ambiente per almeno 5 giorni a veicolo fermo,
inoltre in occasione del rifornimento i vapori presenti nel serbatoio
possono essere recuperati in modo da "riazzerare l'orologio":
 
https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/doc/2013/dgwp15/ECE-TRANS-WP15-95-inf25e.pdf
 
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 
 

 mezzo pesante incustodito con una fiammella accesa.
 
non è difficile mettere in sicurezza ciò. Basta avere piezo 
automatici collegati alla batteria e comandati da sonde 
termiche (antispegnimento), e qualche semplice valvolismo 
e/o dissipatori anti ritorno di fiamma.
 
Oltre a bruciarlo, potrebbe persino valere la pena di 
alimentare una cella di peltier per recuperare quel po' di 
calore e ricaricare la batteria stessa, qualcosa si recupera.
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 Ciao



 
Mi hai fatto indirettamente pensare a una cosa ... si è mai 
tentato di formare clatrati stabili (con acqua o altro + 
metano) ? Credo abbiano una pressione di dissociazione alla 
stessa temperatura, rispetto al solo gas, anche se non so 
numeri precisi


 > 
https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/doc/2013/dgwp15/ECE-TRANS-WP15-95-inf25e.pdf
 
 
"As required by codes in US and Canada, the LNG vehicle tanks are
designed to contain the LNG for at least 5 days without venting."
 
Le citazioni sono tratte dal documento sopra citato.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 
 

 numeri precisi
 
Da ignorante, io avevo letto in passato di ricerche sul possibile
utilizzo di idruri metallici come serbatoi di _idrogeno_, non so
per il metano.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 
 

 Ciao


> è tecnicamente possibile
 
Si, se usi un refrigeratore stirling sigillato(e' un refrigeratore criogenico da tavolo) , direi che con un pannello fotovoltaico da 250W riesci a compensare un 
serbatoio ben  isolato(dewar like).
 
Giulia
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rilevamento proteine.

Cari,
Ho bisogno di sviluppare un test che sia in grado di rilevare i germi
presenti in una toilet (!).
Non potendo utilizzare test inerenti DNA o altro, devo basarmi sul fatto che
i germi sono strutture proteiche!
Fra i test per rilevare le proteine ho trovato quelli basati su una
soluzione di tetrabromofenol blu o di acid red bufferati a pH 2.5-3, che da
gialla passa a verde-blu-viola a contatto delle proteine.
Il problema è che non riesco ad ottenere il viraggio nonostante immerga
nelle soluzioni un test stick bello impreganto di germi della toilet!
Qualcuno ha dettagli su questo test, su come fare le soluzioni o su altre
soluzioni a questo problema, per via secca o umida?
Grazie mille, Marco
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 i germi sono strutture proteiche!
?
la parete cellulare di un batterio è formata principalmente da 
peptidoglicani, o da fosfolipidi e lipopolisaccaridi, no?
Devi trovare batteri: non hai un laboratorio adatto allo scopo? Non puoi 
fare delle colture? Peraltro, come diavolo fai a NON trovare dei 
batteri, utilizzando dei campioni presi dall'ambiente e non da camere 
antisettiche?
Ci vuole arte, penso :P
Detto questo, potresti provare con una colorazione gram e osservare al 
microscopio. Così magari puoi farti anche un'idea di QUALI batteri ci siano.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Integrine

Ciao e' da un po' che latito perche' sono super impegnato, spero di
recuperare presto con il resto dei messaggi :-)
Torno una scappata perche' mi hanno chiesto un favore e cioe' di
trovare qualche immagine (ma anche altro materiale) sulle integrine
che servirebbero per l'introduzione a una presentazione di un lavoro
su delle molecole che le dovrebbero inibire (molecole
peptidomimetiche).
Io ho provato a cercare su google ma non ho trovato nulla, mi viene
anche il dubbio che in inglese non si dica "integrine" visti i pochi
risultati ottenuti nella ricerca.
So che sarebbe piu' da it.scienza.biologia ma non avendo mai
frequentato quel gruppo e non avendo tempo di lurcarlo per un po' non
vorrei intervenire scorrettamente.
Grazie mille :-)
-- 
Ciao!!!
Michele
It was recently discovered that research causes cancer in rats.

risultati ottenuti nella ricerca.
Ok ci siamo accorti che si dice integrin e qualcosa in piu' l'abbiamo
trovato adesso.
Comunque se conoscete qualcosa di valido fateci pure sapere che ci
fate un grosso favore, grazie :-)


trovato adesso.
Hai gia' guardato qua?
http://it.altavista.com/image/results?q=integrin&avkw=xytx
http://images.google.it/images?q=integrin&ie=UTF-8&oe=UTF-8&hl=it
Buona giornata
Alchim


http://images.google.it/images?q=integrin&ie=UTF-8&oe=UTF-8&hl=it
Si
Grazie :-)
Se non le bastassero le mostro anche i risultati di altavista.
Se poi qualcuno che ne sa anche dell'argomento sa darci qualche
consiglio su qualcuna in particolare serebbe ottimo.
Lei adesso un po' ne sa di quell'argomento e quindi si e' fatta una
prima selezione (sia di immagini che di siti per approfondire un po'),
ma penso che qualche consiglio da chi le conosce piu'
approfonditamente le farebbe comodo.
Per lei questa parte e' solo una introduzione al suo lavoro e
purtroppo non ci si puo' dedicare molto per impararne tutti gli
aspetti medico/biologici (che probabilmente non le sarebbero neanche
essenziali, ma se ci fossero arricchirebbero il lavoro :-)
...mi srendo conto che comunque sarebbe piu' da NG di biologia che di
chimica questa cosa.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: oli vegetali e inquinamento

Buongiorno newsgroup,
da piu' parti si sente oramai dire che oli vegetali e biodiesel
potrebbero liberarci dal petrolio.
Ma riducono anche inquinamento ed emissioni di co2 in atmosfera oppure e' 
tutta una leggenda metropolitana?
Ansioso di un vostro parere: un ignorante che chiede informazioni
Ps: Ho cercato con google nei gruppi e nello web ma noon ho trovato risposte 
soddisfacenti 

chiedo venia , l'argomento era gia stato trattato pochi post piu' in su,
diavolo, il fatto e' che io cercavo : oli +vegetali +inquinamento/emissioni 
e non trovavo niente su questo news
alla prossima e scusate 

 Ansioso di un vostro parere: un ignorante che chiede informazioni
beh un parere te l'ho dato, ma è del tutto personale e non molto 
competente in senso quantitativo (purtroppo questi discorsi 
dovrebbero invece essere implacabilmente quantitativi !).
ciao
Soviet



Secondo me sicuramente biodisel e olii possono darci una bella mano ma 
da qui a liberarci dal petrolio e' un'altra storia e puo' richiedere 
molto tempo e decisioni radicali.
Questo perche' le coltivazioni richiedono spazi ampi e non possiamo 
destinare tutto il pianeta a coltivare piante da cui estrarre il 
combustibile anche perche' lessi da qualche sito (EPA mi pare) che non 
basterebbero comunque.
E' pero' da valutare pero' il contributo etico della cosa.
Si potrebbero infatti coltivare vaste aree dell'africa e asia con tali 
piante (come i Francesi fecero in indocina con la gomma) in modo da 
poter fornire lavoro e sussistenza ai popoli sottosviluppati e 
diminuire la provenienza dei combustibili da alcune aree esclusive. In 
pratica politicamente si tratterebbe di disinnescare una polveriera...
In questo anche i chimici e gli ingegneri non possono limitarsi 
solamente a valutare il problema dal solo punto di vista tecnologico, 
ci sono anche risultati etici (Hiroshima insegna) e concentrare le 
fonti energetiche solo in alcune aree puo' innescare guerre e 
instabilita'.
Delocalizzarle invece in un po tutti i paesi puo' ridurre il debito dei 
paesi terzomondisti ed iniziare (o almeno provare a farlo) uno sviluppo 
concreto per tutti.
Io penso che la biologia molecolare e l'ingegneria genetica possono 
permetterci di creare opportuni organismi vegetali OMG dedicati 
esclusivamente alla produzione di combustibili di tipo organico che 
possono sopportare condizioni climatiche sfavorevoli e crescere magari 
molto in altezza in modo da poter sfruttare al massimo il terreno (come 
nel caso dell'edilizia i grattacieli) ma non essendo un biologo non so 
i tempi e i modi di questo. Certo che se riuscissimo veramente a 
concentrarci su questo problema apriremo una nuova era di prosperita'.
Ci sono aree che potremo dedicare a tale scopo immense... la pampa 
argentina... i vari deserti... il territorio siberiano..... etc... 
etc..
Vale la pena secondo voi di spenderci del tempo e delle risorse?
Per me la risposta e' "sicuramente". 8-o
-- 
revenge

vi ringrazio entrambi per le risposte