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Titolo: fusione dei metalli

Ciao a tutti,
riguardo all'argomento in oggetto vorrei chiedere il vs parere, io
vedo il fenomeno così:
1) la temperatura cresce lentamente e, all'interno del metallo,
l'energia cinetica media consente di rompere il reticolo cristallino
facendo passare la fase solida in fase liquida.
2) alcune molecole raggiungono la necessaria energia per scappare dal
reticolo passando nella fase di vapore, tale quantità di molecole
aumenta grdualmente fino al punto in cui il metallo fuso inizia a
bollire.
Ecco le mie domande:
1) se il metallo fuso è molto al di sotto della temperatura di
ebolizione e se io voglio limitare la frazione aerodispersa, mi
conviene evitare di usare cappe aspiranti! così evito che la frazione
di metallo fuso che passa nella fase di vapore venga rimosse e quindi
che altre molecose passino in tale fase (sto perturbando
l'equilibrio).
2) come calcolo la percentuale di metallo che passa alla fase di
vapore al variare della temperatura?
Vi ringrazio
Michele

 Michele

 facendo passare la fase solida in fase liquida.
L'energia cinetica media di che cosa? Non degli atomi del metallo. Al
punto di fusione la temperatura del metallo (assumo un metallo puro)
rimane costante e quindi anche l'energia cinetica media, eppure,
continuando a scaldare, il reticolo continua a venir rotto, come la
mettiamo?  :-)
Il punto e' che scaldando fornisci energia e questa puo' andare in
energia cinetica o in energia potenziale degli atomi nel reticolo (o
comunque en pot. degli atomi nel campo d'interazione tra essi).
Al punto di fusione l'en. cinetica rimane costante, quella che varia
e' solo l'energia potenziale.
--
cometa_luminosa

 di evaporazione.
Perche' dici questo?


cosa, che non vedo ragioni per cui non debba valere come 
vale per l'acqua ? Boh ... perché non intuisco la/le 
ragione/i per cui debba smettere di valere.
Cmq, se interessa, sul CRC Handbook of Chemistry & Physics
le pressioni di vapore di vari metalli (tutti anzi) al p.eb. 
sono presenti. Punti tripli ... c'è tutto in quel tomo ! Si 
trova a spasso per i torrent.
Cosa ne pensi della ipotesi che ho sparato, ti sembra 
assurda o ovvia ? Non ho ben capito
ciao
Soviet

 vale per l'acqua ?
Ok, allora avresti dovuto scrivere: "non vedo vere ragioni per *non*
poter fare stime..."
perche' io avevo capito che secondo te non si poteva usare Clapeyron
nel caso dei metalli  :-)
Ciao.
--
cometa_luminosa


> Cmq, se interessa, sul CRC Handbook of Chemistry&  Physics


> legga AndreaFranz, che di leghe fuse è l'esperto del NG.
grazie Soviet, non che sia particolarmente esperto, solo che ogni
giorno ho a che fare con leghe varie anche variabilmente legate.
comunque propongo un paio di approcci: teorico e sperimentale.
teoria:  le tabelle relative alla pressione di vapore e i diagrammi di
stato si trovano su vari testi ma spesso sono legate a un solo
elemento, quando va bene a leghe binarie, in pochi e fortunati casi a
mix di tre elementi.
è un po' poco, le leghe reali sono composte da almeno una decina di
elementi rilevanti, spesso le impurezze giocano un ruolo chiave.
un altro approccio è l'utilizzo di software di modellizzazione
(thermocalc,jmat pro, ecc) che calcolano i diagrammi di stato e
forniscono qualche previsione sulle caratteristiche fisiche del solido
e del liquido a varie temperature (sul vapore è troppo complicato).
sperimentalmente si fa con tecniche tipo la DTA, analisi termica
differenziale, e la TG, termogravimetria.
la TG non è altro che un forno, volendo in atmosfera protetta per
evitare ossidazioni, nel quale si misura la perdita/guadagno di peso
del campione durante una rampa di temperatura. il metallo in un
crogiolo di allumina viene riscaldato fino ed oltre a fusione, si può
valutare la perdita in peso e quindi la % di materiale vaporizzato.
la DTA è sempre un forno nel quale il campione è a contatto con una
termocoppia che ne rileva la sua temperatura. rapportando questo
segnale con una termocoppia abbinata ad un materiale di riferimento
immerso anch'esso nel forno si possono monitorare cambiamenti di stato
eso o endotermici, punti di fusione, ebollizione ecc ecc.
spesso i due strumenti sono integrati in uno solo e si raggiungono
temperature ragguardevoli finoa 1800° nel caso del mio strumento.
con i metalli è certamente necessario utilizzare gas inerti (argon)
mentre i materiali ceramici si posoono analizzare in aria.