mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vapore & temperatura

Ciao,
Non capisco questa equazione (D=Delta):
(Cp,aria + Um * Cp,vapore) * dT = - [Cp,vapore* (T-Tw)+DHevap] * dUm
Con Cp,aria e Cp,vapore : capacita' termiche molari a pressione costante
dell'aria secca e del vapore acqueo
Um : umidita' molare dell'aria esterna : Um =(n°moli vapore)/(n° moli
aria secca)
T : temperatura dell'aria esterna
Tw : temperatura dell'acqua (Tw<T)
DHevap : Entalpia molare di evaporazione dell'acqua alla temperatura Tw
L'equazione si applica ad una massa d'acqua investita da una corrente
d'aria alla pressione p=1 atm; temperatura T; umidita' molare Um
Perche' la temperatura dell'acqua si stabilizza a Tw ?
Come si ricava l'equazione ?
Grazie
Liliano
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

                                   |  
Poiche' la temperatura Tw dipende dall'umidita' dell'aria e dalla
temperatura T, e' possibile risalire all'umidita' relativa o molare
dalla lettura della temperatura di bulbo secco  e di bulbo umido.
Per vedere meglio come vanno le cose consulta il Foust ( I principi
delle operazioni unitarie, Ed. Ambrosiana) oppure il McCabe (Unit
operations of Chemical Engineering, Ed. McGraw Hill). Inoltre potresti
trovare altre informazioni sui testi di Fisica Tecnica, sui testi di
condizionamento dell'aria e psicrometria.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Annuncio (Vero)

 Ricerchiamo diplomati con titolo di perito chimico con conoscenza del 
PH
Scusate, ma l'ho trovato molto divertente.
L'ho scovato oggi è di un'agenzia di Lavoro Temporaneo.
Bye Gian 

 Bye Gian
ciao
Soviet-Mariuolo

 non più periti con conoscenza del PH).
Chissà, magari si creeranno nuove figure professionali?!?
Bye Gian (assonnato dopo x ore di lavoro)

 purista che si potrebbe pensare
Ho il sicuro ricordo di averlo visto scritto piu' volte in tutti e 4 i
modi possibili.
E non direi che quello giusto fosse il piu' frequente (chimici
esclusi, si capisce :) )
 
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: standard vitamine

sto provando a crearmi soluzioni di vitamine come std per HPLC.
Ho problemi a solubilizzare la B2 (riboflavina) che ho comprato pura (non 
cloridrato, voglio dire) e che non si scioglie quasi per niente in H2O (alla 
faccia delle vitamine idrosolublil...)
in cosa si scioglie ? chi mi sa aiutare ? ovviamente compatibile con 
diluizioni e fari mobili HPLC su C18...
magari ci scambiamo qualche "trucco"... 

On 25 Ott, 21:40, "Ermanno"

Non saprei, ma scommetterei che in metanolo si sciolga abbastanza
bene...
Se hai necessità di indebolire la forza del solvente (perché, 
p.es
,
eluisci con un solvente debole, tipo H2O-MeOH 90-10), allora io farei
così:
peserei circa 20 mg di vitB in una provetta e aggiungerei ca 10ml di
MeOH (dovrebbe sciogliersi bene, al massimo sonica alcuni minuti SENZA
SCALDARE); ad avvenuta dissoluzione comincerei ad aggiungere acqua,
finchè la sol intorbidisce; a questo punto avrei trovato grosso modo
il "limite di solubilità"....
Occhio che:
- le vitamine sono quasi tutte facilmente degradabili, quindi non
sognarti di poterle conservare a lungo (la vit C, per es, come std
deve essere iniettato praticamente subito...)
- con le normali bilance al decimo di milligrammo la pesata minima che
ti conviene fare è di almeno 100 mg
Ciao

 Ho problemi a solubilizzare la B2 (riboflavina) che ho comprato pura (non
la B2 detta anche riboflavina si scioglie ed è stabile in piridina oppure in
ambiente basico. Solitamente la si tratta con piridina e la si determina in
HPLC sfruttando la sua altissima fluorescenza. Se i quantitativi sono
abbastanza alti si può tranquillamente leggere a 272 um.

 ha scritto nel messaggio
MeOH (dovrebbe sciogliersi bene, al massimo sonica alcuni minuti SENZA
SCALDARE
per estrarre la vitam B2 invece bisogna scaldare purtroppo e debbo dirti che
è molto ma molto stabile più di quanto non si creda. Io seguirei la strada
Piridinica che è sempre quella che da il maggior recovery. Provare per
credere.

 faccia delle vitamine idrosolublil...)
difatti la vit B2 va messa nelle compresse o nei confetti multivitaminici
( es becozym della Roche ) se vuoi la idrosolubile dovevi comperare la
B2-5-Fosfato ( 72% di yitolo ) che va in tutte le soluzioni, tipo sciroppo,
quella che trovi nel Becozym Sciroppo sempre della Roche che si trova
facilmente in farmacia. La B2-5Fosfato è una miscela di vitamine in cui la
B2 è pari al 72% ( solitamente le vitamine si determina in maniera biologica
= attività vitaminica reale ) l'HPLC è una maniera veloce degli ultimi anni
per titolare dette vitamine non per stabilirne l'attività. Con una C18 (
uBondapack della Water si riescono a determinare in sequenza la Vit C, la
Vit B1-hcl o VitB1Hno3, la Vit PP ( nicotinamide ) e in ultimo il Calcio
Pantotenato ( quì devi avere il rivelatore a lung d'onda variabile perchè
devi leggerla a 210 um. ).
enio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gel combustibile

I gel combustibili per (ad es) il barbecue, che composizione hanno?
Come si puo' produrne uno?
 
--
BlueRay


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 nel combustore che avresti in testa, è chiaro ...
 
Ciao.
 
--
BlueRay

 wrote in news:340f6240-69be-469f-83c8-
3cdf82...@googlegroups.com
:

da una delle varie ricette di internet, miscelando acetato di calcio + 
alcol ottenni dell'alcol gelificato.... 
 
Più anidro è l'alcol, e meglio se non denaturato, "piu meglio" viene il 
gel.....
 
Brucia decentemente, ma non ho mai provato però la stabilità a lungo 
termine....


 
 



figatissima ! Un gelificante inorganico ... non ci avrei mai 
pensato


Grazie Mario, grazie ste.
 
--
BlueRay

 Come si puo' produrne uno?
 
https://www.youtube.com/watch?v=lTPBlvNmbCM
 
 
 
 
 
 
-- 
Per un giacobinismo in salsa padana

 catalitiche. Praticamente polietilene un po' crackato
 
 
Non sono paraffine liquide?
 
 
-- 
AIOE ³¿³  


infatti, ho detto grossomodo l'equivalente. Dall'odore credo 
abbondino le paraffine lineari, che hanno odore di cera o di 
olio fritto


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Risoluzione cinetica

Ciao a tutti,
avrei bisogno di una definizione accurata di RISOLUZIONE CINETICA.
Grazie a tutti in anticipo

 Grazie a tutti in anticipo
http://www.iupac.org/goldbook/K03407.pdf
Questa è la definizione di risoluzione cinetica in accordo
alla mamma IUPAC
Per una discussione ti consiglio 
il capitolo del MARCH (Advanced Organic Chemistry) o
POTAPOV Stereochemistry (MIR) o meglio ancora
ELIEL STereochemistry of Organic Compounds
che sapranno esserti utili piu' di me.
ciao e buon studio
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nello smalto dentario e' contenuto

Il seguente e' uno degli ottanta quesiti che sono stati somministrati per
la prova di ammissione alla facolta' di medicina dell'Universita' di
Catanzaro.
Nello smalto dentario č contenuto:
A) fluoruro
B) solfato di calcio
C) acido fluoridrico
D) calcio elementare
E) fluoro elementare
La risposta considerata corretta e' la A. A me sembra bislacca, gradirei
un vostro commento. Grazie.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 un vostro commento. Grazie.
Chi io sappia il fluoro si trova come fluoruro di calcio e 
fluoroapatite. Comunque sempre come anione fluoruro.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 fluoroapatite. Comunque sempre come anione fluoruro.
Ovviamente hai ragione, certo è che vedere "fluoruro" lì da solo mette un
po' tristezza. Già scrivere "fluoruri" sarebbe stato più decente.
BBTex

 fluoroapatite. 
verissimo che la fluoroapatite si forma a partire dal 
costituente base, l'apatite, che è la parte minerale di polpa e 
smalto, per sostituzione "isomorfa" di uno ione idrossido con un 
fluoruro (i due reticoli solidi sono compatibili 
dimensionalmente, altrimenti sarebbero cavoli amari). Vero pure 
che la fluoro apatite è più dura, più insolubile e più acido 
resistente dell'idrossiapatite (e quindi la sua formazione è 
positiva).
Quel che mi chiedo è quanta percentuale del minerale base sia 
già fisiologicamente parte del tessuto in forma di fluoruro, che 
so, alla nascita, o in assenza di dieta fluorurata o dentifrici 
adatti, e me lo chiedo perché imho si tratta di un tessuto 
(seppure nella sola componente minerale) modificato 
dall'ambiente e in tal senso avrei remore a definire F- uno ione 
essenziale per i denti o anche solo parte integrante dell'organismo.
Nelle ossa pure il fluoruro, forse per ragioni analoghe, svolge 
compiti simili.
Non mi risulta però che, almeno nei denti, la totale assenza di 
fluoruro sia da sola causa sufficiente di patologie (in assenza 
di carie intendo) ed è per questo che stento a considerare 
valida la domanda. Capisco la filosofia di fondo, che sottolinea 
l'influsso positivo, ma non mi piace lo stesso, perché se è vero 
che le alternative sono platealmente errate, pure quella giusta 
è un po' stiracchiata dato che penso che non necessariamente 
nello smalto sia contenuto del fluoruro, se non quello fissato 
per caso.
ciao
Soviet


 per caso.
E oltre alle considerazioni di carattere chimico, riporto verbatim una mia
osservazione che ho scritto su it.scienza:
Quindi anche il seguente quesito...
Cosa contiene normalmente una saliera?
A) cloruro
B) saccarosio
..sarebbe ben formulato?!?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: profumi

	salve
qualcuno sa suggerirmi un libro o siti web dove trovare info sulla
chimica dei profumi? 
grazie a tutti 

Dopo aver studiato tutto sulla chimica dei profumi,
se ne hai voglia, leggiti
- Patrick Süskind "IL PROFUMO" (TEA, 15.000)
- Italo Calvino "SOTTO IL SOLE GIAGUARO" (1° racconto) (Mondadori,
13.000)
ciao e buone vacanze
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 - Patrick Süskind "IL PROFUMO" (TEA, 15.000)
Davvero imperdibile, uno dei romanzi più belli
che ho letto!
Te lo consiglio fortemente anch'io:)
Ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: evaporazione naftalene

Ho una esfera di naftalene sospesa in aria a 1atm, conozco la temperatura del'aria la pressione di vapore dl naftalene  e la diffusivita del naftalene in aria. Come faccio a calcolare la velocità iniziale di evaporazione del naftalene dalla superficie della sfera?

 na esfera di naftalene sospesa in aria a 1atm, conozco 
 
la temperatura del'aria la pressione di vapore dl naftalene
 
 e la diffusivita del naftalene in aria. Come faccio a calcolar
 
 la velocit� iniziale di evaporazione del naftalene dalla
 
 superficie della sfera?
 
Sa molto di esercizio per un esame.
Fai un tentativo e postalo qui. Saremo felici di aiutarti
 
 
Ciao
AlexWind

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: I principi di biochimica di Lehninger

Cosa ne pensate? E' un buon testo per approcciarsi alla materia? 

 Cosa ne pensate? E' un buon testo per approcciarsi alla materia?
Sì, credo che sia buono. L'approccio privilegia studenti di biologia e
medicina, spesso si dilunga troppo e non arriva al dunque, ma lo fa
per assicurarsi che si capisca quel che si sta spiegando. Insomma è
una specie di biochimica for dummies, credo sia molto difficile non
capire le basi della biochimica studiando sul Lehninger. Se non
ricordo male, alcuni argomenti sono trattati con un po' di
superficialità (per esempio spiega solo a grandi linee il meccanismo
d'azione dell'ATP sintasi) e l'edizione italiana è tradotta da chi non
ha molta dimestichezza con la chimica, sono infatti diversi gli
errori. Ulteriore inconveniente dell'edizione italiana è il costo,
intorno ai 120 euro. Nonostante questo mi sento di consigliarlo.
Ciao

 Cosa ne pensate? E' un buon testo per approcciarsi alla materia?
Meglio lo Stryer, è più adatto per i chimici credo. Il Lehninger è più
descrittivo mi pare, ma glio ho dato solo un'occhiata di sfuggita.
Ciao

E' un ottimo libro.
King

 Cosa ne pensate? E' un buon testo per approcciarsi alla materia?
Per approcciarsi, si.
Per vederla da un punto di vista un pò più chimico, magari puoi
approfondire sul Voet o sullo Stryer, preferibilmente in lingua,
perchè spesso le versioni italiane (almeno quelle di quando studiavo
biochimica) presentano degli sfondoni di traduzione. Il 99% delle
volte li capisci da te, ma potendo consultare direttamente il testo
inglese...
Ciao, Piccolachimica.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chem Stekcth, cosa si puo' fare ?

 Cosa e' possibile fare con Chem Sketch della ACDLabs ?
Cioe' dire , oltre che a disegnare formule di struttura , avere info
su peso molecolare ,composizione elementare ,indice di rifrazione, 
tensione superficiale , ecc.. ( parametri fisici x altro approssimati
rispetto a quelli reali ) è possibile avere altre informazioni ?
Dove si possono trovare file *.sk2, quelli cioè usato da chem Sketch ?
Un grazie a quelli che mi risponderanno.
Paolo.

 ha scritto nel messaggio
news:39e4709d...@news.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
E dove lo trovo ?????? Mica e' freeware ?????????
Fammi sapere.

...


 news:39e4709d...@news.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: distribuzione in controcorrente

Salve a tutti,
qualcuno può spiegarmi come funziona praticamente una estrazione con
la distribuzione in controcorrente? Cercando con google non ho trovato
niente che mi possa essere utile.
Grazie, Leonardo

leonardob...@gmail.com
 ha scritto:

E' una tecnica di estrazione con solventi multipla, in passaggi 
discreti (quindi non una cromatigrafia anche se c'è una certa 
parentela logica), che fa in modo che ciascun lotto campione, ad 
una diversa fase di esaurimento (a partire dal campione vergine, 
bello carico di soluto, sino all'ultimo stadio, dove si presume 
esaurito, vuoto), incontra in sequenza diversi lotti di 
solvente, che per così dire fanno un percorso inverso.
Cioè, il solvente fresco (puro) è usato solo per estrarre il 
campione quasi vuoto all'ultimo stadio, e così via sino a usare 
un solvente già molto carico per estrarre campione vergine.
In questa maniera con pari quantità di solvente si esaurisce 
molto di più il campione (uscendo il solvente stesso quasi 
saturo di soluto), o a parità di concentramento serve meno solvente.
Detto altrimenti, in ogni fase si realizza un gradiente di 
concentrazione più o meno costante tra soluto nel campione e 
quello nel solvente (prevalendo sempre il primo, e quindi ad 
ogni passaggio si estrae qualcosa).
Se si lavorasse in equicorrente, il sistema tenderebbe invece a 
raggiungere solo una concentrazione media di equilibrio tra i 
due, e il grado di esaurimento si potrebbe forzare solo con 
improponibili quantità grandi di solvente.
Il principio cmq non è isolato : anche nel raffreddamento (dove 
si estrae "calore" e non un soluto), nulla cambia in principio. 
Anche li il raffreddamento in controcorrente consente una resa 
migliore (anzi, può essere emesso del liquido di raffreddamento 
a temperatura superiore alla temperatura di uscita del fluido 
raffreddato .... la ragione è la stessa, appena prima di uscire, 
il fluido da raffreddare incontra acqua fredda del rubinetto, 
mentre l'acqua tiepida in uscita incontra il sistema a massima 
temperatura, e riesce ancora a togliergli qualcosa
Ciao
Soviet_Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: metodi di analisi chimica

ciao a tutti
dovrei tradurre in italiano questi metodi di analisi chimica:
1) magnetic resonance nuclear spectroscopy (IH-NMR)
2) gas chromatography-mass spectroscopy (GCMS)
qualcuno mi puņ aiutare.
grazie!!!!

 2) gas chromatography-mass spectroscopy (GCMS)
Gascromatografia - spettroscopia di massa. Che c'e' di strano?
Ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

...


  
credo sia il modo migliore di rendere in italiano!
Ciao 
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Questo messaggio e' stato inviato tramite i Newsgroup di Punto
http://www.punto.it
------------------------------------------------------------------------
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (OT) formula risolutiva equazioni di terzo grado

Dopo aver dibattuto ("analitica") sulla formula risolutiva delle equazioni
di terzo grado, sono andato dai matematici e gliel'ho chiesto. Be', avevo
toppato: esiste una formula risolutiva per le equazioni di terzo grado,
mentre è stato dimostrato che un'equazione di quarto grado non è risolvibile
con radicali.
Io mi ricordavo che Cardano (o Tartaglia) avevano trovato una formula
risolutiva che non andava bene sempre, e qui credevo ci fossimo fermati.
Invece nel frattempo si erano "inventati" i numeri immaginari (e quindi
anche i complessi) e quei casi che a Cardano non venivano sono diventati
ugualmente risolubili. Questo è il guaio di chi (come ho fatto io) si basa
su libri non prettamente scientifici (vedi "Il teorema del pappagallo" da
cui mi sono lasciato fuorviare e che non mi è nemmeno piaciuto tantissimo).
Scusandomi generalmente con tutti (con Soviet-Mario particolarmente), me ne
vado singolarmente a studiare Biochimica, e speriamo non tenda a infinito.
P.S. Comportamenti inconsulti come quello di cui sopra sono il risultato
sperimentale di un'intera giornata passata all'università.

 sperimentale di un'intera giornata passata all'universitŕ.
[Premettendo che i miei comportamenti inconsulti sono dovuti ad una
giornata passata a studiare medicina di laboratorio:)]
Sono una grandissima ignorante in materia ma č un bel po' che esiste
la formula risolutiva per le eq di terzo grado..perchč i numeri immaginari
esistono da un bel po':) se non erro se non esistessero i numeri
immaginari o complessi non si potrebbero
nemmeno risolvere le equazioni di II grado che hanno un numero negativo
sotto al radicale della formula risolutiva.
Il bello č che la natura si avvale dei numeri immaginari in maniera
"massiccia": qualunque filo inestensibile sospeso a due supporti
assume una forma che č esprimibile con un equazione contenete
numeri immaginari (dovrebbe essere un coseno iperbolico, sempre
se non erro).
Lo trovo grandioso:)
Concordo sul fatto che "il teorema del pappagallo" č un testo noioso
e che fa poca divulgazione..oltre a dilungarsi troppo e a risultare
parecchio indigesto.
Se ti piace questo genere di divulgazione prova "zio petros e la congettura
di goldbach" di cui, ammetto, di non ricordare l'autore:)
Ciao!

 Sovietico-un-po'-rimba
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 risolutiva che non andava bene sempre, e qui credevo ci fossimo fermati.
Non e' che "non andava bene". e' che una volta consideravano solo le 
soluzioni reali e non quelle complesse. Il problema nasceva dal fatto 
che nel "casus irriducibilis" per ottenere la soluzione reale si doveva 
passare attraverso i numeri complessi.
ciao S.

 generale,
non ero a conoscenza nemmeno di questo. : (
cmq thanks
Ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: momento di dipolo

buongiorno, volevo sapere se tra queste molecole: -etano, cicloesano, 2,2-dimetilpropano, 2-metilpropano ,una di loro ha momento di dipolo diverso da zero. Io penso che tutte abbiano momento di dipolo uguale a zero,forse mi sbaglio?grazie
-- 
Questo articolo e` stato inviato dal sito web 
http://www.nonsolonews.it

 zero,forse mi sbaglio?grazie
Guarda la struttura di 2-metilpropano...
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

 
Come mai lo pensi ? Che genere di ragionamenti fai per 
produrre una stima dei dipoli molecolari ?
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come possono essere cancerogeni i rubinetti?

https://www.ilgazzettino.it/nordest/padova/padova_sequestrati_38mila_rubinetti_made_china_cancerogeni-181169.html
 

 
https://www.ilgazzettino.it/nordest/padova/padova_sequestrati_38mila_rubinetti_made_china_cancerogeni-181169.html
 
 
 
 
voglio dire una volta passata acqua non rimangono sostanze dalla produzione

> voglio dire una volta passata acqua non rimangono sostanze dalla produzione
 
Forse hanno saldobrasature al piombo, ma dubito che perdano cosi' tanto metallo da essere cosi' pericolosi,
bisognerebbe vedere le soglie di potabilita'.
 
 
-- 
Giulia  -->                                                                                                    (a 132 colonne)
|---------|---------|---------|---------|---------|---------|---------|---------|---------|---------|---------|---------|---------|--

 
 
Cromo dalle cromature?
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 
"come possono essere cancerogeni i rubinetti?"
 
Solo se li friggi in olio prima di consumarli. 
(Certo che 'sti cinesi se magnano de tutto!) 
:-) 
 
--
Wakinian Tanka


scusa, ma il cromo esavalente (cancerogeno) è solubile e se 
ne va con due risciacqui.
L'eventuale cromo trivalente è completamente innocuo (e cmq 
TUTTA la rubinetteria al mondo è cromata)
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


andate a spiegarlo alla guardia di finanza...:)
 
 


e chi ha spiegato alla guardia di Finanza che i rubinetti 
sono cancerogeni ? Trovate costui, e picchiatelo sodo :)


 
Lo hanno stabilito il Dipartimento di medicina ambientale e sanità 
pubblica dell'Università di Padova e il Dipartimento di Processi chimici 
dell'ingegneria dello stesso Ateneo, volete saperne dippiù? :-)


eh si, già che ti sei documentato, quale sarebbe la sostanza 
cancerogena e come verrebbe rilasciata ?



Non mi sono documentato, ci è scritto nell'articolo linkato :-)


Ma come ti permetti di dubitare dell'ONNISCIENTE di questo NG?
Non lo sapevi che lui e' il Pro-Fesso_RE?


in genere da buone risposte...

 in genere da buone risposte...
 
lassalo perde, è sempre il solito hater-morpher che mi segue 
come una piattola :)
 
P.S.
le risposte non buone possono anche venire discusse eh. Gli 
argomenti vincono, non le persone, sui NG scientifici e tecnici.



magari se fai come Salvini, da comunista a leghista, poi gli piaci di 
più a questo Savioli? :-)


 
 
 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Blue water

Come si chiama in italiano l'acqua di colore blu che è il primo segno della 
formazione di verderame in tubi di rame?
In inglese è "blue water" (ad esempio, "blue water corrosion"). In italiano 
come diciamo?
Grazie! 


In questa tesi il fenomeno viene chiamato "acqua blue" (vedi a pag.
64):
http://www.fedoa.unina.it/1562/01/Panico_Ingegneria_Reti_Civili_Sistemi_Territoriali.pdf


http://www.fedoa.unina.it/1562/01/Panico_Ingegneria_Reti_Civili_Sistemi_Territoriali.pdf
Sì, l'avevo già trovato, grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mercurio e leganti

Solo per curiosità. Tipico incidente col termometro o barometro a
mercurio e mi ritrovo un casino in casa...
I vapori sono molto tossici, in particolare per i bimbi che in casa ci
stanno ben più di me e la possibilità di pulire bene è esigua. Anzi
probabilmente più tento di pulire più aumento il numero di "palline"
di metallo e di conseguenza la superficie di scambio.
Con consa posso far legare il Hg per pulirlo? Non ditemi l'oro perchè
è irreale...
qualcuno ha da proporre qualcosa per "pulire " il Hg?
Saluti!
Marco Antonio

> qualcuno ha da proporre qualcosa per "pulire " il Hg?
Mi sembra che la sabbia funzioni.
Tex 

 Marco Antonio
Piuttosto che fare miscugli, ti consiglio di agire con un potente
aspiratore aerando abbondantemente l'ambiente nel momento in cui effettui 
l'operazione. Alla fine elimina il sacchetto di raccolta altrimenti ogni
volta che usi l'aspiratore rischi di rimettere in circolo nuovamente i
vapori di Hg.
Ciao Paolo
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio 
news:1170866852.7...@a34g2000cwb.googlegroups.com...


 Ciao   Silvio
Anch'io mi ricordavo dello zolfo: tempo fa avevo provato a mettere lo
zolfo in polvere sopra ad una goccia di mercurio cercando di mischiarli
con uno stuzzicadente; però lo zolfo non si bagnava nè reagiva con il
mercurio.
C'è qualche trucco? Consigli?
Ciao
Alberto



Polvere di rame.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: benzina e alcool denaturato

buongiorno a tutti
stavo leggendo un thread su it.discussioni.energiealternative (o
simile) e qualcuno ha parlato della possibilita' di miscelare alcool
denaturato con benzina
cosi' facendo, dicevano, si ha pero' la separazione dell' acqua
contenuta nell' alcool denaturato e la sua sedimentazione sul fondo
e' vero questo? e fino a che concentrazioni di alcool nella benzina si
verifica?
grazie in anticipo
walter mei

 stavo leggendo un thread su it.discussioni.energiealternative (o
 simile) e qualcuno ha parlato della possibilita' di miscelare alcool
 denaturato con benzina
 cosi' facendo, dicevano, si ha pero' la separazione dell' acqua
ESATTO..
contenuta nell' alcool denaturato e la sua sedimentazione sul fondo
 e' vero questo?
SI
e fino a che concentrazioni di alcool nella benzina si
 verifica?
NON LO SO CON CERTEZZA MA SO CHE LE DUE SOSTANZE CREANO QUESTO PROBLEMA, LO
STESSO CHE C'ERA COL METANOLO E BENZINA
grazie in anticipo
 walter mei
SUGGERIMENTI:
SE VUOI MISCELARE ALCOOL E BENZINA ED EVITARE LA DEPOSIZIONE POTRESTI
AGGIUNGERE UN TENSIOATTIVO CHE POSSA EMULSIONARE LA POCA ACQUA COMBINATA
ALL' ALCOOL (IN GENERE IL 5% DI ACQUA)
COME TENSIOATTIVO CE NE SONO MOLTI IN COMMERCIO IMPORTANTE SOLO CHE NON
DIANO PROBLEMI ALLA COMBUSTIONE E SOPRATTUTTO CHE NON SVILUPPINO SOSTANZE
TOSSICHE, QUINDI ESCLUDEREI QUELLI IONICI (ANIONICI E CATIONICI) E MI
CONCENTREREI SU QUELLI NON IONICI IN PARTICOLARE ETOSSILATI. VEDI TU
CIAO E BUONI ESPERIMENTI

 ALL' ALCOOL (IN GENERE IL 5% DI ACQUA)
è un casino emulsionare l'acqua alla soluzione benzina 
(tanta)/alcool(poco).
imho il tensioattivo non ionico, ammesso che basti, è necessario 
essenzialmente per l'ambiente apolare oltre che, come 
giustamente dici, per l'effetto sulla combustione di quelli salini.
Cmq la vedo grigiastra, a meno di non usare miscele ricche in 
alcool e relativamente povere di benzina.
ciao
cccp++mario


cut
grazie per le risposte
ma se lo scopo e' quello di togliere l' acqua dalla miscela e'
sufficiente drenare l'acqua dal fondo o ne rimane ancora in soluzione?
grazie
walter mei

 walter mei

 cccp++mario
io sono anche disposto a miscelare il tutto in un serbatoio a parte e
poi travasare.
immagino pero' che aumentando la percentuale di alcool diminuisca la
quantita' di acqua che si separa, vero?
ciao
walter mei
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estremamente OT

libero posto letto x ragazza in appartamento molto carino vicinissimo alla
facoltà di psicologia a padova
se siete interessate fatemi sapere, è urgente!
l'affitto è di 190euro al mese + spese
ade

 facoltà di psicologia a padova
e un bel "macchissenefrega" non ce lo vogliamo mettere?

 facoltà di psicologia a padova
Va bene ugualmente un ragazzo dolcissimo, coccoloso e in cerca di affetto???
;-)))


sei proprio una persona simpatica, te l'ha mai detto nessuno?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pigmenti

Mi sento ripetere in continuazione che i pigmenti per la porcellana
sono ossidi. Considerati i prezzi molto alti ho iniziato a chiedermi
se fosse possibile trovare un'alternativa più economica ai classici
pigmenti venduti dai negozi specializzati. Facendo un paragone con
pigmenti per pittura ad olio o tempera, il rapporto quantità/prezzo è
di molto inferiore.
Considerando che colori come il Bianco di Titanio (biossido di
Titanio), oppure il Verde di Cromo (ossido di cromo) sono appunto
ossidi usati nella tecnica su tela mi chiedevo quale differenza
potrebbe esserci con gli stessi pigmenti venduti come esclusivi per la
porcellana.
Spero possiate aiutarmi.
Grazie


 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nasce il Dioxin

E' appena nato, ancora semivuoto, ma spero possa riempirsi presto.
Si chiama Dioxin, cercherà di essere un contenitore "risorsa" per la
diossina, tutto italiano.
Chiunque ne avesse voglia....
http://www.dioxin.webland2000.com


http://www.dioxin.webland2000.com
che sia una coincidenza? ^_^
comunque mi sembra un po' scarno, per ora.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reattivo X aldeide

vorrei trovare un reattivo per la determinazione (semi)quantitativa di
aldeide ortoftalica. Qualcuno sa indicarmi? Il reattivo di Schiff è
qualitativo se non sbaglio....
grazie a chi mi può aiutare
enzo


Volendo ci sono dei bei reagenti già pronti e selettivi: la
Sigma-Aldrich ne ha uno che si chiama Purpald o giù di lì.
Ovviamente devi avere uno spettrofotometro UV-vis.
Saluti
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Una buona ossidazione (
p.es
. con KMnO4) e titolazione dell'acido che ottieni
può andar bene?
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Isolare l'acido acetico dall'aceto

..Come si può isolare l'acido acetico dall'aceto?
Grazie a chi mi risponderà

 ha scritto nel messaggio
news:BPcr9.9550$6n3.3...@news1.tin.it...


 qualche genere, sarebbe davvero improponibile.
ehm, precisazione .... non che non funga, sia chiaro, ma ci
diventi matto per una sostanza insulsa.
Soviet-Mario


Prova a mettere in freezer l'aceto, dopo un po' l'acido acetico si
separa in superficie

 ha scritto nel messaggio
news:4fd7d9b.02101...@posting.google.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Motore di ricerca per reti locali

Nell' ultimo semestre frequento poco il NG e quasi sempre OT, spero che mi 
perdonerete
Sto provando Google Desktop, e lo trovo davvero efficente.
Purtroppo:
- esegue ricerche solo sul proprio Pc e non su un server di rete
- esegue solo ricerche base (operatore AND fra le parole chiave)
- non indicizza i file tipo PDF e ZIP
Poichè  trovo il sistema  utilissimo per fare ricerche su vecchi certificati 
analitici, relazioni interne,pagine Web esplorate ecc vorrei cercare un 
motore di ricerca che superi le limitazioni sopraindicate (soprattutto 
quella dei file PDF).
Avete qualche link a software, possibilmente freeware, che possa superare 
queste limitazioni ???
Ho provato con Google ma non ho trovato nulla. Cinque anni fa avevo provato 
un demo (limitato a 5000 file) mi pare proposto da AOL, ma non ho piu' visto 
proposte sw.
-- 
Mauro 

 proposte sw.
Se il server e' Windows hai provato con l'indicizzatore di questo? non 
ricordo bene dove, cmq esistono dei plug-in da caricare per fare 
ricerche anche all'interno di PDF, ma magari se cambi NG trovi info piů 
precise.
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*

 anche all'interno di PDF, ma magari se cambi NG trovi info più
Ciao, grazie per la risposta.
I files sono indicizzati, ma la ricerca di Windows è lentissina e modesta.
Ho provato Copernic, con buoni risultati ma troppa instabilità del software.
Grazie
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CHEMOFFICE 2002 ULTRA v7.05, and other Chem 2003 Tutorials

CHEMOFFICE 2002 ULTRA v7.05, and other Chem 2003 Tutorials
week 02/2003 cd 2
CHEMPOINT PROFESSIONAL V6.0 ANSI
CHEMPOINT PROFESSIONAL V6.0 UNICODE
CHEMSTAT V4.1 ANSI
CHEMSTAT V4.1 UNICODE
week 03/2003 cd 6
HyperChem Pro v7.04
week 06/2003 cd 5
LZ0CP301.ZIP  1122261  31.01.03  CHEMSPREAD PRO v3.1
week 06/2003 cd 9
VRLCSP01.ZIP  1204902  31.01.03  CHEMISTRY SPREADSHEET v3.1 (c) Jame T
Parker
week 16/2003 cd 1
ASA2 Level Chemistry v3.0 WinALL Incl Keymaker-CORE
week 16/2003 cd 3
GCSE Chemistry v3.0 WinALL Incl Keymaker-CORE
week 19/2003 cd 3
CAMSOFT CHEMOFFICE 2002 ULTRA v7.05-FCN
for more .nfo, and for the complete list of 12,000 PC tutorias, and 400
MAC totorials, please send e-mail -> astra@
- we organize the chaos - we put information to work

 - we organize the chaos - we put information to work
Non ho capito un tubo...... ma che è sta roba???
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

> Non ho capito un tubo...... ma che è sta roba???
Spam?
Ciao
WP

 ha scritto nel messaggio
news:bc9j5d$gs3qq$1...@ID-132238.news.dfncis.de...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Eliminare calcare senza rischi

Questo post mi ha fatto venire in mente un guaio che ho combinato, chiedo
quindi se sono stato maldestro io oppure se avessi usato l'aceto sarebbe
successo ugualmente.
Per togliere il calcare dalla caldaia di una macchinetta del caffè ho messo
dentro una soluzione di acido muriatico al 12% ulteriormente diluita con
acqua di rubinetto al 50%. Ho lasciato friggere e che il gas uscisse, ho
riboccato il liquido fuoriuscito in modo che fosse sempre pieno......però
alla fine l'alluminio si è tutto rovinato, perdeva nero, potevo lavarlo e
rilavarlo e perdeva nero di continuo, morale della favola ho buttato via nel
cassonetto la macchinetta del caffè :(
Dovevo usare l'aceto o con l'alluminio si devono utilizzare altri prodotti?
Altra curiosità. Nella macchinetta del caffè ho sempre messo acqua di
rubinetto, se invece mettessi l'acqua Sant'Anna che ha un residuo fisso di
pochissimi mg/l otterrei che non si incrosta la caldaia oppure si
incrosterebbe ugualmente all'acqua di rubinetto?
Grazie nuovamente per risposte.

 Dovevo usare l'aceto o con l'alluminio si devono utilizzare altri prodotti?
Probabilmente l'aceto non intacca l'alluminio, perlomeno a freddo; io
però userei l'acido citrico: credo che non attacchi per niente l'Al.
Lo vendono anche in alcuni supermercati come disincrostante delle
macchine da caffè (quelle miniatura delle macchine da bar), quindi
immagino che dovrebbe andar bene anche per la moka. In base a quanto
riportato sull'etichetta, si tratta di acido citrico al 50%.
Per quanto riguarda l'Al che perdeva nero, era proprio nero o grigio
scuro? Se attacchi l'Al con HCl la superficie diventa grigio-opaco,
rugosa e molto più reattiva, tanto che può essere attaccata nuovamente
anche dall'acqua calda. Bisognerebbe probabilmente lucidarla di nuovo
in qualche modo (non tanto semplice per la superficie interna della
caldaia della moka).

scuro?
Non era caffè come ipotizzato da Soviet, era proprio l'alluminio che si era,
come dire, corroso. Forse non era anodizzato poiché era già ruvido da nuovo
ma almeno da nuovo non perdeva alluminio. Quel nero altro non è che
alluminio. Vi ricordate le pentole di alluminio della nonna? Che perdevano
sempre alluminio quando le si asciugava? La nonna diceva che andavano
benissimo per la marmellata perché un po' di alluminio faceva da
antiossidante (che fosse vero non lo so...). Fatto sta che a me sinceramente
bermi un caffè con l'acqua "sporca" costantemente di alluminio non mi
garbava e ho buttato via la macchinetta.
Era un danno presumo irreparabile perché come si fa ad andare dentro alla
caldaia per sanare l'alluminio corroso? L'acido, anche se in soluzione assai
blanda, ha fatto il suo guaio ugualmente.
Proverò con l'acqua Sant'Anna, ho l'impressione che verrà un caffè ottimo :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SO2 scomparsa

Chiedo lumi in merito a questo fenomeno:
Secondo voi è possibile che dell' SO2 venga assorbita da polimeri
contenenti SBS, presumibilmente da parte del doppio legame del
butadiene?
Se si con quale meccanismo si lega la SO2 al butadiene?
A me sembra poco possibile, ma secondo un recente studio sembra che
accada davvero.
Mille grazie
M.

se ci si deve ragionare sopra, o no ?
L'effetto è stato riscontrato nell'utilizzo dei tappi sintetici in
bottiglie di spumante.
In pratica la CO2 non usciva mentre si aveva una marcata perdita di
SO2.
Lo studio non è stato pubblicato e si stanno facendo altre prove.
Anche io sono abbastanza scettico, anche perché l'SBS sarebbe
semplicemente il "non convertito" dalla idrogenazione a SEBS e quindi
in tracce.
Pensi si possa imputare il tutto agli additivi? L'umidità c'è!
Grazie 
Mimmo
www.dielledi.com
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: costi

Sono alla ricerca di alcuni reagenti e prodotti chimici
per attrezzare il mio laboratorio di studio.
ho visto alcuni siti tipo 
www.zetalab.it
sapete indicarmi qualche altro indirizzo magari con 
prezzi più convenienti per le mie poco piene (sono ottimista) tasche  ?

 ha scritto nel messaggio 
news:4236108b$0$6313$5fc...@news.tiscali.it...

Alla zetalab sono effettivamente un po' scemotti...
Hanno la possibilità di vendere in tutta Italia, ma si ostinano a tenere 
quei prezzi che vedi...
..comprano alla sigma, raddoppiano il prezzo e vendono. Bah!
Vuoi far 2 risate?
Tempo fa mi serviva qualche metro di tubo da vuoto, perchè quello che usavo 
mi si schiacciava.
Gli faccio un colpo di telefono e mi faccio dire il prezzo..... 
17euro/metro.. O_o
... IVA esclusa, come sempre.

 ha scritto

Ho la sensazione che tu stia sbagliando approccio.
Se cerchi reagenti di elevata purezza per analisi, o prodotti poco comuni 
allora non hai alternativa ai venditori del tipo Zetalab, soprattutto se ti 
servono molte cose diverse e se ti servono in fretta.
Per chemicals ordinari invece in tutte le principali città esistono 
rivenditori di prodotti chimici tecnici destinati all' industria. Li trovi 
sulle pagine gialle per il lavoro (se esitono ancora) alla voce <prodotti 
chimici -- vendita> Il problema è che quasi tutti vendono solo prodotti 
nelle confezioni originarie (fusti, fustini, sacchi, cisternette ecc.), 
richiedono un minimo di acquisto e non vendono su scontrino ma solo su 
fattura.
Tuttavia con un poco di pazienza puoi anche trovare chi vende prodotti 
chimici sfusi: a Torino ad es. esiste la Chimica Strola, ma penso che altri 
tu li possa trovare in ogni grossa città o area industriale.
In qualche caso, magari appoggiandoti per la richiesta ad aziende amiche, 
puoi provare ad ottenere campionature gratuite interpellando i produttori o 
meglio le società che distribuiscono i loro prodotti.
Puoi anche interpellare potenziali utilizzatori, meglio se piccole aziende. 
Ad es. un piccolo produttore di detergenti ti può rivendere un sacco di 
tensioattivi diversi, solventi polari ecc.
Credo che se tu comunichi al NG in che zona abiti e cosa cerchi, magari 
qualche nome salta fuori
Ciao, Mauro 

 
http://www.vetrotecnica.it/
Percarità!!
La vetrotecnica tira di quelle mazzate con i prezzi.. anche peggiori della 
zetalab
(Si trovano entrambe nel mio "range di azione", le conosco bene insomma) :(

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vendita di mercurio liquido

Vendo circa 1 litro di mercurio liquido , cioè più o meno 13 chili.Sono un chimico e ho questa quantità in stock . Il prezzo è da convenire tra le 2 parte.

 Vendo circa 1 litro di mercurio liquido , cioè più o meno 13 chili.Sono un chimico e ho questa quantità in stock . Il prezzo è da convenire tra le 2 parte.
 
E lo vendi con il nome da scammer nigeriano?
 

 Vendo circa 1 litro di mercurio liquido , cioè più o meno 13 chili.Sono un chimico e ho questa quantità in stock . Il prezzo è da convenire tra le 2 parte.
 
 
contattami sulla mia email 
giorg...@outlook.com
 lo compro io
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NH3 ed NH4

Potreste spiegarmi l'origine della carica positiva su N nel caso di NH4?
Dalla configurazione elettronica esterna di N vedo che ha un doppietto 
libero e tre orbitali parzialmente occupati. Penso che quegli orbitali siano 
destinati al legame con i tre H, ma un altro legame N-H, con N che č 
datiivo, perchč dovrebbe determinare la presenza nella carica in NH4+?
ciao 

 datiivo, perchè dovrebbe determinare la presenza nella carica in NH4+?
Io non ho ben capito il tuo dubbio ma, orbitali a parte, lo ione ammonio 
deriva (realmente o formalmente) dalla protonazione del doppietto libero 
dell'ammoniaca, quindi:
NH3 + H+ -> NH4+
Per la legge di conservazione della carica, se il protone ha una carica 
positiva, te la devi ritrovare anche nell'ammonio, non può sparire.
Detto per inciso, i quatto legami sono assolutamente identici e 
indistinguibili. Non è che il "legame dativo" sia in qualche modo 
diverso dagli altri tre legami covalenti.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acqua demineralizzata o distillata?

ciao a tutti.
Per il normale uso nelle analisi di laboratorio, è più opportuno
usare acqua demineralizzata o distillata? (lavoro su concentrazioni
dell'ordine dei ppm)
posso usare l'acqua che si vende per i ferri da stiro(demineralizzata)
o devo rivolgermi a rivenditori specalizzati?
vale la pena dotarsi di un distillatore/scambiatore ionico,
considerando un comsumo medio di 20-30 l/settimana?
 ciao e grazie

usare acqua demineralizzata o distillata? 
O deionizzata?
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Hit Parade sostanze puzzolenti (semi-serio)

Qual'č la sostanza piů puzzolente (nel senso di sgradevole) che
conoscete?
per esempio:   CS2?  mercaptani vari?  o c'č di peggio?
LisaLab



E il mitico H2S dove lo mettiamo? :]
Luca

 conoscete?
La piridina, forse non č il peggio... ma la trovo particolarmente sgradevole

conoscete?
Non conosco la formula, cmq non ho mai sentito niente di peggio. Albert 
vi puň spiegare e forse avanzare qualche ipotesi, siamo compagni di 
corso e lui puň capire ;)
-- 
Bye,
Luca
Sito web ISP * 
http://web.tiscali.it/it.sport.palestra/
 *
Forum di discussione * 
www.wnc2.it/iboard
 *
Togli KKK per rispondere in privato

 Luca

LisaLab
Gli elementi del gruppo dei puzzogeni danno una ampia gamma di
composti dall'odore sgradevole.
Il gruppo dei puzzogeni non è propriamente un gruppo, sono i tre
elementi S, Se, Te (così li chiama Oliver Sacks nel libro "Zio
Tungsteno", che consiglio).
Se si vuole fare un confronto tra H2S, H2Se e H2Te la puzza aumenta
passando dal primo al terzo (mi pare anche la tossicità). Penso che
stesso discorso valga per i composti RXH.

Forse è l'acido cloripico di cui parlava Salvo del GF1!!!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

LisaLab
So che vengono effettuate apposite ricerche per trovare molecole
estremamente puzzolenti. Dovrebbero venir usate dalla polizia per
disperdere facinorosi. Ovviamente in queste ricerche c'è il vincolo
della bassa tossicità della molecola. 

Occorre considerare tre aspetti:
1) soglia di sensibilità all' odore (variabile da persona a persona, ma è un
valore statisticamente definibile come soglia bassa, soglia alta)
2) la 'qualità dell' odore',
3) la concentrazione di irritazione
Fra i top avvertibili a piu' bassa concentrazione ( odori buoni e odori
fetenti)
molecola             soglia bassa    soglia alta      qualità odore
-trimetilfosfito      0,5 ng/mc         0,5                di piridina
vanillina               0,002 ng/mc                          profumo
piacevole
muschio selv.        3.8x10-3        0,05
scatolo                4x10-4            0,27               la sostanza da'
il caratteristico odore alle feci
etil mercaptano    3,2 x10-2 ng/mc 0,09           aglio
2butenetiolo        0,1                        0,1
trimetilammina        0,8                    0,8               pesce
allil mercaptano     0,2
allil solfuro           0,8
anilina 0,2
etilmercaptano    3,2x10-2           92 !!!            ( varia moltissimo la
sensibilità personale)
etilseleniuro  0,3                                3
etilselenomercaptano  8x10-3        5!!             ( varia moltissimo la
sensibilità personale)
ecc.
Esiste una lughissima tabella, fatta nel 1986 da Ruth che riporta qs valori
per  centinaia di molecole. Dovrebbe essere reperibile nel web, comunque in
Am. Ind. Assoc. J,47 (1986)
Ciao
Mauro


:P(OCH3)3
Bie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sigarette

Ho sentito in giro, che nelle sigarette, spesso si trovano delle sostanze
aggiunte dal produttore che aumentano in modo marcato la dipendenza, queste
sostanze sommano il proprio effetto a quello della nicotina naturale.
Qualcuno mi può dire qualcosa al riguardo ?, la mia prof. di chimica che è
una attivista antifumo non ne ha mai sentito parlare...................
Ciao Max



Ti riporto quanto avevo sentito in un'intervista a un chimico  
ex-dipendente di un'azienda produttrice di sigarette, non so quanto  
attendibile. Raccontava che per migliorare il gusto si usava aggiungere al  
tabacco alcuni aromi quali vaniglia e cacao. Poi si scoprì che nella  
combustione di questi aromi vengono rilasciati alcaloidi che hanno effetti  
broncodilatatori (presumo provenienti soprattutto dal cacao) e che dunque  
favoriscono l'assorbimento da parte del fumatore della nicotina. Maggiore  
è la quantità di nicotina assunta maggiore è il numero di recettori che si  
sviluppano nel cervello e dunque maggiore è la dipendenza. Il chimico  
intervistato ha allora riferito che le dosi di aromi coinvolti nella  
produzione di alcaloidi broncodilatatori sono state aumentate proprio con  
l'intenzione di accrescere la dipendenza nei fumatori.
Non so se sia vero tutto questo, comunque è quanto ricordo  
dell'intervista. Mi pare che fosse in una puntata di Report di qualche  
anno fa.
Ciao.


Grazie
Ciao Max

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: resina acrilica ed epossidica

ho da porvi una questione:
la resina epossidica riesce ad attaccarsi chimicamente alla resina
acrilica?



scanman wrote:

domanda piuttosto vaga.
Le mescoli in corso di presa, uan delle due è già indurita ?
Nel primo caso la previsione è difficile (e anche data dalla 
reciproca miscibilità).
Presumendo che i due polimeri siano almeno in modo parziale 
miscibili allo stato solido, in forma amorfa, ed ammettendo pure 
che gli addittivi ed iniziatori e catalizzatori dell'una 
formulazione non facciano pasticci su quelli dell'altra, la 
stratificazione ad umido da un certo grado di adesione chimica : 
in altre parole le catene crescono parzialmente intrecciate, 
all'interfase, con adesione migliore possibile una volta 
seccate. Non è un caso molto comune, cmq
Se l'una è secca, solitamente il legame che la seconda instaura 
è essenzialmente di tipo fisico-meccanico, effetto ventosa, 
effetto ancoraggio negli interstizi etc, ma molti pochi veri 
legami covalenti, persino le la resina secca conserva qualche 
funzione living (solitamente non in superficie cmq).
Questo è tanto più vero in caso la resina acrilica cresce per 
poliaddizione radicalica, mentre quella epossidica di tipo 
anionico : esiste una incompatibilità di fondo nel meccanismo di 
propagazione che rende remota l'ipotesi di reticolazione tra i 
due polimeri. Questo in generale.
Cmq magari spiega meglio il problema.
ciao
cccp++mario

preciso la questione: vorrei capire se  un perno in fibra di carbonio
( fibre immerse in matrice epossidica gia essiccata) possa aderire
chimicamente ad una matrice di  Bisphenol A diglycidyl methacrylate e
Urethane Dimethacrylate.
che mi dici???
