mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eliminazione della benzina rossa

Vorrei un parere degli esperti su questo tema: è veramente un bene per
l'ambiente l'eliminazione totale della benzina rossa, con un conseguente
aumento del consumo di quella verde?
Mi spiego meglio: è vero che finché la marmitta catalitica non ha raggiunto
una certa temperatura, gli idrocarburi aromatici presenti si disperdono
indisturbati nell'ambiente? Quanto tempo è necessario per arrivare alla
temperatura necessaria a demolire le strutture aromatiche a CO2 e H2O???
Patrick

 wrote in message
a0n0bh$326$1...@pegasus.tiscalinet.it...


temperatura necessaria a demolire le strutture aromatiche a CO2 e H2O???
La marmitta catalitica deve raggiungere una temperatura di esercizio
di almeno 400 °C per avere un'efficienza accettabile. Questo significa
che a freddo e' piu' o meno come se non ci fosse. Quanto tempo ci
mette ad arrivare alla temperatura di esercizio e' difficile a dirsi,
dipende dalla macchina e dal tipo di catalitica, comunque direi che in
una decina di minuti e' sempre a regime. Alcune auto, per ovviare
parzialmente a questo inconveniente, mettono due catalizzatori in
serie. Il primo molto contenuto come dimensioni e piu' vicino al
motore, in modo da raggiungere la temperatura ottimale in pochi minuti
e uno "normale" prima dello scarico. Cosi' dopo circa 3 minuti il
minicatalizzatore inizia una certa azione di abbattimento, dando tempo
al catalizzatore standard di attivarsi. Tra le auto che hanno scelto
questa soluzione c'e' ad esempio la Nissan Micra.
Detto questo, non pensiamo che il catalizzatore, pur in perfetta
efficienza ed a regime possa abbattere completamente gli aromatici.
Del resto la ua funzione principale e' piu' rivolta a CO ed NOx. 
Riguardo alla tua domanda, quindi relativa alla sospensione della
vendita della Super con Pb, come dicevo quindi e' solo un passo in
avanti per la sparizione di questo metallo pesante. Per gli aromatici
non cambia nulla: le auto non catalizzate prima rilasciavano Pb e
aromatici, ora rilasceranno gli stessi aromatici ma niente Pb.
Ciao e buona giornata
Alchim
 

la sostituzione della rossa con la verde sembrerebbe un non senso....
Sono diversi anni che non esistono due linee di produzione separate
per benzina super e super senza Pb. Ormai si produce solo la seconda,
che contiene ovviamente benzene&C , e a una parte di questa (quella
destinata ad essere utilizzata come Super) si aggiunge un
antidetonante (Pb-tetraetile), per aumentarne il numero di ottano e
fungere da lubrificante delle sedi delle valvole.
Ciao
Alchim
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Consigli su bilanciamento

Ciao,
            sempre il solito problema...non esiste (che io conosca) uno 
metodo per bilanciare le reazioni chimiche (non redox).
Ad esempio
Mg(OH)2 + H3PO4 -> fosfato di magnesio (sbaglio o è MgHPO4)
Esiste un benedetto modo per bilanciare? Posso aggiungere H2O a destra ma 
poi?
:-( 

Andrea ha scritto:

E' una reazione acido/base,cosa c'è di difficile?
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 <--> Mg3(PO4)2 + 6H2O
Bilanci prima magnesio e fosforo e poi idrogeni e ossigeni.
Non servono metodi,serve studiare la reattività.
King

thekingofshadows ha scritto:

Esatto !!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: determinazione pKa

Salve a tutti.
Avrei bisogno di aiuto per cercare di capire come determinare il pKa di 
una sostanza.
So che ogni classe di composti ha un range di Pka in cui i suoi composti 
variano. So che un sostituente elettron attrattore aumenta l'acidità 
della molecola poichè stabilizza la base coniugata, so che questo 
effetto diminuisce al crescere della distanza dal sito acido ma ciò che 
mi chiedo è: esiste un metodo per determinare di quanto varia il pKa di 
un composto mettendo un certo sostituente in una certa posizione?
Spero vivamente di essermi spiegata. Ringrazio anticipatamente chiunque 
vorrà aiutarmi.Ciao.

 certa posizione?
A priori no.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

 A priori no.
beh, però in alcuni casi molto circoscritti, qualche stima 
ragionevole può essere fatta.
Ad es. se i composti sono strutturalmente uguali e i sostituenti 
tali da non esercitare effetti di tipo diverso, ad esempio 
gruppi in meta di fenoli e acidi benzoici, si possono usare le 
"sigma" di Hammett. Vero che l'approccio non è molto 
generalizzabile e frana quando subentrino meccanismi di 
stabilizzazione diversi.
Inoltre bisogna avere delle tabelle con la "ro" della data 
dissociazione, e le varie "sigma" tabulate.
ciao
Soviet_Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: clorofille

salve,
sapete dove posso trovare o sapete quali sono , alcuni dati per delle
clorofille come
frequenze di assorbimento, momenti di dipolo , potenziali di
ionizzazione ....
le famose banche dati in rete sembra che hanno tutto cio' che non serve! 
grazie ciao
riccardo
-- 
--------------------------------------------------------------------
Riccardo Spezia
University of Rome "La Sapienza"
Department of Chemistry
P.le Aldo Moro 5, 00185 - Rome
Phone: 
+39-06-49913164
Fax: 
+39-06-490324
e-mail : 
spe...@caspur.it
 
web    : 
http://matisse.chem.uniroma1.it/spezia/index.html
--------------------------------------------------------------------

 (cut)

ciao grazie,
mi tocchera' passare in biblio che molti sono vecchi ... e alcuni penso
impossibili
da rintracciare! 
gia' scifinder ... chissa' se ci funziona ancora! 
ciao
riccardo

-- 


 Ps.:quand'č che ti decidi ad usare SciFinder??? ;)
Ciao,
mi sorge un dubbio!
Lo SciFinder non č un motore free! Occorre pagare e non poco (150 milioni
/anno), č uno strumento meraviglioso (ad ottobre in facolta' -cagliari-
potremo provarlo per un "try periode" di 2 settimane). Purtroppo non lo
acquisteranno mai, perche' il dipartimento non puo' caricarsi della spesa e
nellě'ateneo di cagliari non si sa se i medici aderirebbero ... io dubito ma
spero! ...
Oppure ne esiste una versione (magari limitata) gratuita??
Thanks for answer!
Blacksheep

 Blacksheep
You're welcome,
        Fede
--------------
Federico Marini
Dipartimento di Chimica
Università di Roma "La Sapienza"
P.le Aldo Moro, 5
00185 Rome
Italy
Tel. 
+39 06 49913371



Gia' , ci hanno informati quando sono "la signora tedesca" dello SciFinder
ci ha fatto una conferenza demo!
Purtroppo ho paura che a Cagliari sara' per noi un sogno. Non vedo l'ora di
provare almeno quelle 2 settimane,
la ricerca scientifica è avvantaggiata da simili strumentie ... e io che
gia' mi vedevo a fare ricerche on line di cose simpaticissime... Sobh!.
Ciao,
Blacksheep
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio sulla durezza

Cari frequantatori di questo NG,
ho un problema di stechiometria che mi affligge...
Gradirei un aiuto nella risoluzione...
Riporto testualmente:
"La durezza di un'acqua, contenente fra l'altro 33,55 ppm di HCO3-, viene
completamente eliminata utilizzando 27,38 ppm di Ca(OH)2 e 31,27 ppm di
Na2CO3. Calcolare il contenuto, esprimendolo in ppm, degli ioni Ca2+ e Mg2+.
Infine, determinare la durezza totale, temporanea e permanente dell'acqua,
esprimendola in gradi Francesi."
Grazie in anticipo a tutti...

...

Devi trasformare i 27,38 ppm di Ca(OH)2  in ppm di CaCO3

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi chimiche del compost (aiuto)

Sono alla ricerca di notizie sulla metodica di rilevamento dell'indice
respirometrico statico, potete aiutarmi?

 respirometrico statico, potete aiutarmi?
Vedi se quello che trovi in questi siti e` sufficiente:
http://users.unimi.it/~ricicla/ricicla.htm
 (vedi in particolare "Reports" e 
"Pubblicazioni")
http://www.atia.it/Citec/index.htm
 (nelle "Linee guida")
Fondazione Lombardia per l'Ambiente 
http://www.flanet.org/
 (vai a 
"Editoria"). Ciao.
-- 
Stars shine like eyes
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Legame a idrogeno?

Tra acqua ed etano e metanolo ed etanolo perché il legame a idrogeno si forma tra metanolo ed etanolo?
 
Cioè... acqua ed etano non hanno nel complesso idrogeno e ossigeno? 
Grazie per la vostra risposta.


il legame a idrogeno prevede un "donatore" : molecola 
recante gruppi funzionali ad idrogeno frazionalmente 
positivo, ad es. H-F, H-O-G, H-N(G)2  (dove G sono residui 
qualsiasi).
Ed una molecola "accettore" : molecola recante almeno un 
doppietto libero di piccole dimensioni (hard) meglio se 
frazionalmente negativo, ad es. F(-), O(G)2, O=C(G)2, N(G)3, 
G-N=C(G)3 e altri  (dove G sono residui qualsiasi).
 
Una molecola come l'etano (idrocarburo) non possiede né 
l'una né l'altra caratteristica, sicché non può giocare né 
il ruolo di accettore né di donatore.
Acqua e alcooli possono fare entrambi i ruoli (al pari delle 
ammidi non terziarie, ammine non terziarie, fenoli, acidi 
carbossilici, ossime etc etc).
Composti come eteri, aldeidi, chetoni, esteri, ammine 
terziarie, ammidi terziarie, possono fare solo gli accettori.
 
Molto più arduo è trovare ipotetici donatori puri, perché 
bisogna scomodare i cationi come H3O+ o come alcooli ed 
eteri protonati. La carica positiva esaurisce la capacità di 
donatore ulteriore dei doppietti sempre presenti. Oppure 
molecole estremamente "esotiche" come gli acidi coniugati 
dei borani poliedrici, che sono "protiche" ma non hanno 
sostanziali caratteristiche basiche di lewis (grazie al 
c...o, sono elettrondeficienti anche senza essere 
cationiche). Anche H-Cl si può considerare quasi solo un 
donatore, perché la basicità del cloro è molto scadente, e 
l'acidità protica modesta (è suff. dipolare)
 
 
Divagazione.
Oltre alla precisazione dei due diversi ruoli che giocano le 
molecole, si può anche considerare il numero di siti che 
possono giocare detti ruoli.
Ci sono molecole che possiamo definire particolarmente 
favorevoli per sviluppare forti legami a idrogeno per il 
fatto di avere TANTI di tali siti adatti, e di averli in un 
rapporto unitario o quasi unitario.
La innocentissima "acqua" in effetti è una molecola capace 
di fare doppiamente il donatore e doppiamente l'accettore 
(rapporto unitario ideale), sicché una singola molecola può 
essere coinvolta contemporaneamente in ben 4 legami (nel 
ghiaccio di fatti fa proprio questo, e costruisce un solido 
dalla struttura del diamante un po' meno impaccato).
Non è la sola molecola. Anche l'ossalammide è un donatore 
quadruplo e un accettore quadruplo, e di fatti per essere 
una molecola molto piccola, è un solido ad alto punto di 
fusione.
 
ciao
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AIUTO!!!!

sapete darmi un consiglio su come effettuare una reazione di wittig su un
chetone ?????
Ho provato sia la classica wittig (quella che in letteratura e applicata
alle aldeidi ), sia quella modificata (con il trietil fosfito ) !!!
Ringrazio anticipatamente chiunque conosca una reazione alternativa, od una
opportuna modifica alla wittig per chetoni ed esteri
DARIO

 ha scritto nel messaggio
news:UGmh6.15160$ep3.4...@twister1.tin.it...


Ti prego, per il bene di tutti, la prossima volta cerca di essere meno
generico e piu' preciso nell'oggetto delle news.
Maurizio

 ha scritto nel messaggio
news:UGmh6.15160$ep3.4...@twister1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:UGmh6.15160$ep3.4...@twister1.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fermentazione Lattica

Ciao a tutti
sto cercando materiale, piccole relazioni, o eventualmente
foto di processi di fermentazione lattica.
Se avete materiale, speditemelo pure direttamente alla mia casella e-mail
lu...@tin.it
 senza preoccuparvi delle dimensione.
O se no sono ben acceti siti specialistici.
Grazie per tutto
Luca
--
內躬偕爻,虜,齯滌`偕爻,虜,齯滌`偕爻爻,虜,齯滌`偕爻,虜,內躬偕爻,虜,齯滌`偕爻,
Luca Carenzo
E-mail 
lu...@tin.it
 
peg...@bbs.olografix.org
Web 
www.alligator4x4.n3.net
ICQ# 81706942
Scout TAG Vercelli 5 (VC) (AGESCI) Novizio - Camoscio Instancabile
===============================
        ...Adoro i piani ben riusciti...
                               J.H.Smith
===============================
Vale la pena vivere anche solo per i sogni che si fanno di notte.
(Anonimo)
La fantasia �pi�importante della conoscenza.
                       (Albert Einstein)
內躬偕爻,虜,齯滌`偕爻,虜,齯滌`偕爻爻,虜,齯滌`偕爻,虜,內躬偕爻,虜,齯滌`偕爻,

O se no sono ben acceti siti specialistici.
Io ne so solo qualcosa in senso abbastanza generale per aver dato
l'esame di Ch.delle fermentazioni, ma dovrei rivedermi un po'
l'argomento, se sei di Milano potresti andare alla copisteria
Photo&copy (o Copy&photo) nella zona Citta' Studi e chiedere le
dispense della professoressa Ranzi (non e' un libro sono le fotocopie
dei lucidi che usava a lezione e pur essendo abbastanza schematici
hanno un po' di info).
Penso che cercando con Google trovi parecchia roba... io ti segnalo
questo che ho trovato molto simpatico (mi sono fatto due risate :-)
http://www.forlando.it/scienze/biologia/fermlact.htm
BTW ti consiglio di ridimensionare la firma alle 4 righe previste
dalla netiquette, in certi NG potresti essere "linciato" per una firma
del genere ;-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ho un problemone

L'altro giorno ho spruzzato dell'acetone su un composto solido,il quale dopo 
qualche minuto ha reagito ed č diventato tutto pastoso tipo un chewngum 
masticato..... appicicoso e molle... Il mio problema ora č come fare a far 
ritornare il tutto in forma solida?č moltoimportante spero chequalcuno di 
voi mi sappia dare una soluzione, vi ringrazio anticipatamente. 

 voi mi sappia dare una soluzione, vi ringrazio anticipatamente.
Opzione n°1: Qualcosa si potrebbe fare...
Un composto solido? In teoria, basterebbe far evaporare l'acetone. A meno
che, e purtroppo per te, l'acetone non abbia "reagito" nel senso letterale
del termine (ovvero, abbia formato un nuovo composto con il materiale di
partenza): in questo caso non saprei porprio cosa fare, a meno che tu non
dia qualche altra specificazione sulla natura del "composto solido". Anche
nel caso in cui l'acetone si sia comportato semplicemente da solvente, la
cosa non sarebbe meno problematica: tu dici che il composto è diventato
come il chewingum, allora parecchio acetone è intrappolato all'interno
della massa e per togliere tutto l'acetone bisognerebbe sbriciolare il
tutto e lasciare evaporare (l'acetone è un solvente molto volatile).
Opzione n°2: E se fosse...?
Scrivendo composto solido, non è che volevi dire "materiale solido", tipo
plastica, gomma o resina? Non è che hai spruzato l'acetone su qualche
oggetto? In tal caso, la vedo brutta: non credo sia possibile, pur
eliminando l'acetone, far ritornare l'oggetto alla forma nativa.
In ogni caso, cerca di essere più specifico: tipo di sostanza o oggetto.
Ciao
-- 
Le origini della Chimica sono ignobili. Che sia una scienza proletaria?
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio 
news:ddq91p$r4f$1...@news.newsland.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quanto pesa il metano?

Cosa vuol dire che  1 kg di metano equivale  a 1,6 litri?
C'era scritto al distributore di gas....
saluti!

 Cosa vuol dire che  1 kg di metano equivale  a 1,6 litri?
uhm ... ma è italiano, mica gergo chimico ....
vuol dire che un chilo di metano (in quelle condizioni 
ovviamente, ossia a 200 atmosfere o giù di li, e T = boh, 0° o 
20°) occupa 1,6 litri.
Reciprocamente si può dire che un litro di metano pesa l'inverso 
di 1,6 ossia  0,625  Kg
(il che mi pare altino, ma forse a quela pressione è poco 
diverso da liquido).
ciao
cccp++mario


 diverso da liquido).
Facciamo qualche calcoletto...
CH4: massa molare 16 g/mol.
In 1 kg ci sono quindi 62.5 moli.
A condizioni normali (0 gradi C, 1 atm) 62.5 moli di gas perfetto
occupano un volume di 1400 litri.
A 20 gradi C il volume sale a circa 1500 litri.
Per ridurli a un litro occorre quindi una pressione di 1500 atmosfere,
e dubito che al distributore abbiamo recipienti capaci di reggere una
tale pressione...
La tua ipotesi del "quasi liquido" non funziona, perche' la
temperatura critica del metano e' 190 K, quindi a temp. ambiente ne
siamo ben lontani.
Piuttosto faccio un'altra ipotesi: in termini di entalpia di
combustione, 1 kg di metano equivale a 1.15 kg di ottano (salvo
errori) e considerata la densita' dell'ottano liquido, risultano 1.64
litri.
Quindi a Gabriele possiamo dire che un kg di metano equivale a 1.6
litri di benzina quanto a resa energetica nel motore (all'ingrosso,
assumendo lo stesso rendimento).
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------

 La tua ipotesi del "quasi liquido" non funziona, 
mi sono espresso grossolanamente, visto il contesto, e quindi mi 
hai frainteso. Ovviamente intendevo "quasi" liquido, o poco 
diverso, riferendomi soltanto alla densità.
Poi quantitativamente posso anche aver sbagliato egualmente 
perché non ho fatto conti (tra l'altro ricordavo che il GPL che 
compro, ha densità più BASSA, ed è realmente liquido).
Cmq col quasi liquido, intendevo che anche se sotto forma di gas 
supercritico, un fluido può arrivare alla densità del liquido.
ciao
cccp++mario


 ------------------------------
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 data la cripticita' della domanda iniziale: complimenti!
Beh, era puttosto ovvio pensarci, mettendosi nell'ambiente "benzinaio"
:-)


 pressione non influisce, quindi non dovrebbe sucedere niente.
si, sopra la T critica, il sistema non sembra spostabile con 
sole variazioni di pressione
ciao
cccp++mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Policloruro di alluminio

Gentilmente qualcuno potrebbe scrivere la formula bruta del composto in
oggetto, usato come flocculante per l'acqua delle piscine?
Non e' AlCl_3 ovviamente...
Su google trovo molti siti in inglese cercando polyaluminum chloride e
aluminum polychloride, ma non ho trovato quanto mi serve.
grazie a tutti
ciao
andrea


controlla l'ortografia inglese delle queries, magari
aluminum č un mix tra alluminio e allumina (in inglese)
ciao
cccp++mario


 cccp++mario
ciao
andrea

AAnDrEE ha scritto:

http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/POLYALUMINIUM%20CHLORIDE.htm


http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/POLYALUMINIUM%20CHLORIDE.htm
grazie.
andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Auguri a tutti!!

Auguri di Buona Pasqua a tutto il ng!! E non vi strafogate troppo,
cervelloni!
Andrea.



Auguri a tutti anche da parte mia =)
Danha
"It's hard to be scared when you're dead"

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come togliere...ehm non so cosa sia!

Ciao a tutti, non so se il topic è OT, io ci provo lo stesso. Ho parte dei
muri esterni di una costruzione che allla base hanno assunto un colore
verdastro dovuto alle intemperie e a qualche organismo vegetale (credo).
Siccome è intonaco a vista, vorrei sapere come posso rimuoverlo. Sulle
superfici piatte o liscie come piastrelle ho già risolto con solventi
appositi....qualche idea?
grazie!

Candeggina.
TEX

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come ritardare........

qualche anima pia     puņ aiutarmi  a trovare un componente che aggiunto al
comune gesso  ,
 ne ritardi l'indurimento , mi fareste  un grosso regalo.... grazie
Giorgio

qualche anima pia     può aiutarmi  a trovare un componente che aggiunto al



una cosa molto empirica, i vecchi muratori, quando negli anni 50 si facevano
ancora intonaci in gesso usavano dell'aceto (bianco). Non so se funziona, lo
ho sentito dire da muratori in pensione. Prova e dimmi se pč vero
ciao
andrea

 wrote in message
PHyW5.25141$hk4.9...@news.infostrada.it...



vero, ma avevo omesso volontariamente la cosa
ciao
andrea

 wrote in message
sTTY5.20434$D8.3...@twister2.tin.it...


chimica. Solo sapore acido...........
Sicuro sicuro sicuro?
Se bevi tanto il PH va a 7...
In generale l'urina e' ricchissima di UREA non di acido urico, e
l'urea e' leggermente basica.

 >La pipì è acida e basta. Contiene acido urico. Probabilmente niente


Per una pipi ricca di acido urico puoi chiedere in giro di un ammalato di
gotta!
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
albe...@allnet.it
a.r...@inwind.it
________________________________
<dwq...@trrrt4t4t4-fg.sdfss4tff> ha scritto nel messaggio
news:3a491e28...@news.galactica.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bulk

Salve a tutti,
qualcuno mi sa dire che capienza ha il "bulk" per prodotti chimici.
Grazie in anticipo
Giorgio 

 qualcuno mi sa dire che capienza ha il "bulk" per prodotti chimici.
Un litro, al massimo uno e mezzo.
EH?
-- 
Best Regards, Jack
Linux user #264449
Powered by Debian PPC


Cosa intendi per prodotti chimici?
Forse volevi dire per analisi chimica.
Comunque puoi farli grandi quanto ti pare, dipende dalla loro
praticità al momento dell'analisi del materiale campionato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Doping

Ciao a tutti ,
chiedo se qualcuno sà dirmi dopo quanto non si può trovare traccia di
sostanze stupefacenti nel sangue e
urina anche con analisi specifiche

Soprattuto dopo quando non
ne hai mai fatto uso...;-)
Bye...
Atrok

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: caso droga

ma cosa sia poi la droga ?
vedi un po come va la legge italiana e la cronaca di tutti i giorni
i poveri ke utilizzano li sbattono in galera , i trafficanti , no.
vediamo un po il caso "bordello" di torino,ma poi al tg5 dicono a tutt'
Italia "gli inquirenti si chiedono se dietro ci fosse un giro di
spacciatori", ops ma ke idea
io non lo avrei pensato
nell'alcool sembra proprio dimostrato , una produzione che è carente di
certe sostanze nel nostro corpo, tutto nel nostro corpo è comandato dai geni
e dalle proteine ke loro producono,nulla è a caso
in ogni modo ci guiderebbe a cercarle , proprio come cerkiamo una femmina o
del semplice , ma vitale cibo.
se io sto bene a fumarmi qualke canna e non rompo le balle a nessunoo ,
perche devono ancora a tutt oggi sbattere in galera gente ke lavora o ke si
fa i fatti suoi ?
e se sbattono in galera uno spacciatore , perche permettono con le leggi da
furfanti ke gli spacciatori esistano ?
alla fine , Perke un grammo di cocaina od eroina alla fonte dove viene
prodotto costa circa un dollaro , ma arriva qua e costa 100,130 ? ?
un  esagerazione , poi pensiamo ke è tutto , ma tutto denaro nero

ma cosa sia poi la droga ?
Mi sa che sei proprio riuscito a trovarlo il GHB, e ne hai anche fatto
una scorpacciata...
-- 
Ciao!!!
Michele

Che per caso era tagliata male la coca? Cambia spaccia.... ihihih.

 ke è tutto ,
In che lingua scrivi?
Non capisco...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pericolosità composti chimici

Qualcuno consce qualche sito (o qualche libro) dove si trovino gli indici di
tossicità dei principali composti chimici utilizzati nell'industria? Grazie
a chi mi saprà rispondere
MaxTheFox

 ha scritto nel messaggio
news:_mZ57.544$NZ6....@news.infostrada.it...

Ci sono diversi link sul sito 
www.chemfinder.com
 (non ricordo se prima devi
introdurre la sostanza che cerchi o se puoi passare direttamente ai siti
correlati).
Inoltre, prova adare un'occhiata al sito del Politecnico di Milano, nella
pagina del Centro di Sicurezza per l'Ateneo (
www.sicurezza.csa.polimi.it/
)
dove troverai molti link utili e qualcos'altro (tipo legislazione vigente).
Spero di essere stato utile.
--
Saluti,
Andrea F.
"Chemical Engineers Do It In Fluidized Beds"

 wrote in message
Dg267.106495$q77.9...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sorridere con la chimica

bruciore di stomaco....
 
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O  + CO2
 
definire CO2


rutto vestito ?
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 definire CO2
 
rutto vestito ?
 
Sì e chi altro poteva rispondere?... vestito o secco, a seconda di quello 
che ha provocato l'acidità  :-D 
 


Definire la domanda (perche' io non l'ho capita, nemmeno se voleva essere un qualche scherzo)
 
--
BlueRay

Il 12/11/2015 20.37, peret ha scritto:
 

BURP
 
ma molto piu' elegantemente cantava Rascel, nel Tango delle 21.15:
 
un etto di COONa-CH2-COONa / che cosa mai sara'???
sara' effervescentissimo / e riempira' il pancin;
ripulira' lo stomanco / la milza e l'intestin
se un po' di effervescenza / verra' su dai polmon
la bocca riparatevi / e poi dite: pardon!
 
https://www.youtube.com/watch?v=LmsESpB4Ffw
 
 
 
-- 
Per un giacobinismo in salsa padana



 
Oppure, come cantava Carosone:
 
dinte'e vetrine'e tutte'e farmaciste
la vecchia camomilla ha dato il posto
alle palline 'e (OH)2-C3-H5-PO4-Me2
e bromotelevisionato dittiti'
bicarbonato borotalco e seme 'e lino
cataplasma e semolino
'na custata fiorentina
mortadella dduie panine
cu'nu miezo litro 'e vino
nu caffe' con C8-H10-N4-O2
grammi zero zero tre ueh
pigliate 'na pastiglia, siente a mme!



 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


 nu caffe' con C8-H10-N4-O2
 
guaranina? :-)
 
-- 
Et interrogabant eum turbae dicentes: “Quid ergo faciemus?”.
Respondens autem dicebat illis: “Qui habet duas tunicas,
det non habenti; et, qui habet escas, similiter faciat”.
(Ev. sec. Lucam 3,10-11)

Il 14/11/2015 13.16, Soviet_Mario ha scritto:
 
 >> un etto di COONa-CH2-COONa
 
 > il malonato sodico ? E che minchia c'azzecca ?
 
Bravo, vedo che stai attento. Era un tricarbossilico dopo che sono 
passati assessori e faccendieri.
 
Fa finta che sia giusto, la formula lineare 
COONa-CH2-(OH)C(COONa)-CH2-COONa e' illeggibile.



 
ok, allora faccio anche finta che il citrato sia 
effervescente :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dimetilgliossima inorganica???

La dimetilgliossima di Ni č organica o inorganica????
Sto leggendo un testo di inorganica che tra i composti
(inorganici) del nichel, mi cita pure la dimetilgliossima... Boh...
Thx


Io lo classificherei come metallorganico, ma per un chimico inorganico
il protagonista della scena è il metallo e sarà per questo che lo
considera inorganico. La distinzione organico/inorganico comunque è
andata sempre più perdendo di significato, possibile che in futuro
venga abbandonata.
ciao

 Io lo classificherei come metallorganico, ma per un chimico inorganico
(eccetera...)
Ma un metallorganico non è un composto con un legame diretto (sigma o pi
greco) Metallo-Carbonio?
E' un composto di coordinazione, su questo non ci sono dubbi, ma secondo
me è inorganico, poiché a mio parere bisogna guardare non al tipo di
legante, ma al legame.
Ammetto però di essere un po' confuso su questo problema (scusate, sono un
organico sintetico...).
Ciao,
Raff
-- 
------------------------
Tutto passa, prima o poi
------------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

legante, ma al legame.
Beh, in base a questa definizione si potrebbe definire inorganica
l'emoglobina, ma non mi pare il caso.
Secondo me resta valido il fatto che organico e inorganico sono
classificazioni che van bene fino a un certo punto. Inutile accanirsi.
ciao  


 ciao  
Infatti. Allora forse č pių esauriente definire il complesso
Ni-dimetilgliossima come inorganico dal punto di vista del legame con il
centro metallico e organico prendendo in considerazione il legante (che,
di fatto, č organico); ovviamente considerando le parole "Inorganico" ed
"organico" nelle comuni e riconosciute accezioni ed implicazioni di tali
termini.
Bye,


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto ossidazione zolfo

Salve a tutti. Ho una domanda che mi attanaglia. Ma per quale motivo lo 
zolfo che si trova nei composti solforati (es. benzine) in fiamma si 
trasforma prevalentemente in SO2 (e non SO3), mentre nella mineralizzazione 
di composti organici in acqua (da parte di batteri) si forma lo ione 
solfato? Dipende dal fatto che nella fiamma "prevale" la cinetica, mentre in 
acqua prevale la termodinamica? Inoltre, il fatto che in soluzione acquosa 
la mineralizzazione dello zolfo non porta alla formazione di SO3, ma 
solamente di solfato, dipende dal fatto che l'SO3 � molto reattivo in acqua?
Scusate se � un dubbio stupido, ma ogni tanto mi pongo domande a cui non s� 
dare risposte e mi sento un p� ignorante..
Saluti 

 solamente di solfato, dipende dal fatto che l'SO3 è molto reattivo in acqua?
Questa invece la so: l'anidride solforica e' una delle sostanze piu'
reattive con l'acqua che ci siano. Pensa che nella preparazione
industriale di acido solforico non si fa reagire SO3 direttamente con
H2O perche' la reazione e' troppo violenta; si fa prima dissolvere SO3
in H2SO4 e poi si fa reagire con H2O.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Singoli Atomi SOLIDI e singoli Atomi Gassosi.

A  proposito  dei  singoli atomi solidi,  mi corre l' obbligo  di  dire,
che  se  da  un  solido  riesco  a  staccare,  uno  per  uno,  un  miliardo
di  atomi,  (o  molecole, se trattasi di  molecola  poliatomica),   e  li
metto  tutti  insieme  uno  vivino  all' altro ,  HO   UNA  POLVERE  DI  UN
MILIARDO  DI  ATOMI  SOLIDI.
UN  SEMPLICE  MUCCHIETTO  DI  POLVERE.
Se  invece   di  un  gas   o  vapore,   metto  insieme  un  miliardo  di
atomi  (o  molecole,  se  trattasi di molecola  poliatomica)  e  li  metto
tutti  insieme,  ho  una  bolla  di  gas  o  vapore,  DI  UN  MILIARDO  DI
ATOMI  GASSOSI.
HO  UNA  SEMPLICE  BOLLA  DI   AERIFORME.
Questo credevo  che  fosse  fino  a  ieri  la  natura  delle  sostanze,  ma
se  non  č cosě,  sono  pronto  a  correggermi  e  ad  imparare.
Grazie
RDS

 se  non  è così,  sono  pronto  a  correggermi  e  ad  imparare.
Ciao,
come ho già scritto su it.scienza.ambiente, la definizione di solido,
liquido o aeriforme è questione di termodinamica, la quale poggia le sue
basi "microscopiche" sulla fisica statistica che, per sua natura, considera
aggregati formati da miliardi di atomi (o molecole) e definisce le proprietà
medie di questi aggregati. Per un singolo atomo non ha certamente senso
applicare ragionamenti di natura statistica.
Ciao
Mauro Prencipe
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Un' informazione pls.

Un buongiorno a tutti.
Vi seguo da molto tempo ma le mie conoscenze di chimica non mi 
permettono di intervenire. Avrei un problema connesso alla mia passione 
fotografica.
Dovrei sviluppare una pellicola in una soluzione molto diluita di 
rivelatore (il c.d. stand). A quel livello di diluizione ( 1+100 )il 
rivelatore si ossida facilmente durante la durata del trattamento 
(60')ragion per cui si aggiunge al solvente una modica quantitï¿œ di 
solfito di sodio.
Il problema ï¿œ che nella confezione che mi hanno dato in farmacia c'ï¿œ 
scritto Iposolfito di Sodio e non Solfito di Sodio. A questo punto ho 
telefonato per chiarimenti e mi hanno detto che ï¿œ la stessa cosa ma 
sono ancora in dubbio e non vorrei rovinare irrimediabilmente il 
negativo usando una sostanza non adatta. Potreste confermarmi ciï¿œ che 
il farmacista mi ha detto oppure devo insistere per avere il Solfito?
 
Grazie per l'aiuto :-)
 
-- 
P&P ï¿œ
http://www.flickr.com/photos/nicola_prisco/
 
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

> Grazie per l'aiuto :-)
 
Ciao Mario, permettimi di darti del tu, anche se non mi hai mai letto ï¿œ 
da parecchio che lurko e ti leggo spessissimo con grande interesse, 
anche se le mie basi di chimica sono molto elementari e sopite 
dall'etï¿œ.
Tanto premesso eccomi a darti qualche risposta piï¿œ esatta.
Nel gergo fotografico viene chiamato solfito di Sodio, ma in sostanza, 
stando a quanto recuperato in rete sull'argomento ï¿œ Tiosolfato Na2S2O3 
e a volte lo chiamano Iposolfito.
Tale sale ha la proprietï¿œ di impedire l'indebolimento del rivelatore, 
nel caso specifico Rodinal, quando ï¿œ molto diluito (1:100) durante il 
tempo necessario a questa particolare tenica che si chiama "Stand". In 
questo caso la pellicola stabula senza agitazione per tutta la durata 
del trattamento 60' mentre agitandola pochissimo all'inizio ed ancora 
meno dopo 30' l'operazione si chiama "Semi Stand".
Grazie per la prima esauriente risposta.
 
Nicola


 Nicola


 CCCP
Ti ringrazio in ogni caso per la tua gentilezza, io ho rischiato ed ora 
la pellicola ï¿œ in corso di sviluppo nella soluzione additivata di 
Tiosolfato. Incrocio le dita e tocco ferro... fra circa mezz'ora avrï¿œ 
il risultato e speriamo bene.
 
Ciao :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH Glicole Esilenico

Domanda: In un laboratorio come si fa a trovare il pH del glicole esilenico 
???
(Invece di fare il pH han fatto in laboratorio olo una prova con la 
fenilftalina (o qualcosa del genere!) , che tipo di metodo è ? affidabile?) 

 ha scritto nel messaggio 
news:T9kMf.5652$ou2...@tornado.fastwebnet.it...

Non ho capito bene qual'è il tuo problema. Se è determinare il pH di una 
soluzione contenente glicol esilenico o determinare il pKa delle due 
funzioni alcoliche. 

 ha scritto nel messaggio 
news:SwkMf.9259$PR2.1...@twister2.libero.it...

La giro: Ho dei fusti di glicole esilenico e devo verificare che non siano 
stati contaminati con qualche sostanza che gli abbia alterato 
acidità\basicità. Come faccio ?
Estraggo il pH in soluzione acquosa o verifico con il test di cui parlo 
sopra? 

 In ogni caso, per arrivare al metodo, il glicole di suo ha pH neutrale.
Mi spiego ancora meglio: noi avevamo una soluzione di acido 
fosforico,glicole e acqua depurata. Come controllo in-process viene 
effettuato il pH della soluzione (tra 3 e 5) ed è uscito uno spettacolare 
8.8!
Da cui è stato portato il campione al CQ che ha verificato prima il pH della 
soluzione in oggetto e ha poi verificato tramite  fenolftaleina. (se ho 
capito bene si ha una colorazione particolare) che il glicole del fusto 
usato avesse un pH alcalino. Il problema è nato che con questo metodo 
verifichi solamente acidità o alcalinità,mentre secondo alcuni sarebbe stato 
meglio (se ho capito bene!) sospendere il glicole in soluzione acquosa e 
estrarre poi il pH
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Wikipedia

Ciao a tutti.
ho recentemente scoperto un'interessante iniziativa, che probabilmente
qualcuno di voi già conoscerà. Si tratta di Wikipedia
http://it.wikipedia.com/wiki.cgi?HomePage
E' una enciclopedia online libera, che si accresce di giorno in giorno
grazie al contributo di tutti coloro che ne hanno voglia. Si possono
creare nuove voci o modificare gli articoli già esistenti. Non ho
ancora provato a introdurre nulla di mio, ma sembra che la
partecipazione sia estremamente semplice e immediata.
Si può trovare la guida essenziale alla pagina
http://it.wikipedia.com/wiki.cgi?Wikipedia-Guida_Essenziale
In particolare scrivo questo messaggio perchè la sezione dedicata alla
chimica mi pare ancora tutta da scrivere, il poco che c'è sembra
essere stato scritto solo in vista di una revisione futura.
http://it.wikipedia.com/wiki.cgi?Chimica
Se qualcuno fosse interessato mi piacerebbe che possa nascere una
discussione sull'organizzazione del lavoro da fare.
Svan

non sarebbe una brutta idea
se si trovasse il tempo!!!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.


Ciao,
penso che anche con un piccolo contributo, e quindi relativamente poco
dispendioso, da parte di molte persone si possa fare un bel lavoro.
E poi non è in alcun modo vincolante.
Svan

 ha scritto nel messaggio
news:3efb6b82...@news.tiscali.it...

Mmm, personalmente credo non abbia senso....
Per chi legge, rimarrebbe l'incognita dell'attendibilità, cosa non sa poco
ihmo

 
http://it.wikipedia.com/wiki.cgi?HomePage
Bella ;-),la versione inglese tratta argomenti molto interessanti.
Raga,sapete se adesso consultare gli articoli dell'enciclopedia Britannica
non è piu gratis?
Ciao
By Doctor


Ma questo vale per quasi tutto quello che c'è su internet, e non solo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione quasi istantanea

Salve a tutti avrei una domanda da farvi
Ho bisogno di reperire "o creare" un composto liquido o schiumoso che a
contatto di un qualuncue catalizzatore(meglio se aria) indurisca in pochi
secondi 5-6
va bene qualsiasi soluzione o idea
GRAZIE a chiunque può aiutarmi
Scusate l'esposizione magari sbagliata ma non sono del settore

P.S.   sarebbe ideale una schiuma(tipo poliuretanica) ma che indurisca molto
velocemente
GRAZIE
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazioni fotochimiche?

Ciao a tutti, ho una domanda da sottoporvi.
Abbiamo visto a lezione la reazione (fotochimica) di sintesi dell'acqua, 
cio�
H2 + 1/2 O2 --> H2O.
La reazione primaria (l'iniziazione fotochimica) � quella che crea 
dall'idrogeno molecolare i due radicali idrogeni:
H2 + hv --> 2H*.
La reazione si propaga attraverso l'urto di un radicale idrogeno con 
l'ossigeno molecolare, a formare due radicali:
H* + O2 --> OH* + H*.
Se il radicale ossidrile urta una molecola di idrogeno, si forma acqua e un 
nuovo radicale idrogeno:
OH* + H2 --> H2O + H*
Ora per� la prof scrive che la reazione fra un ossigeno atomico (da dove � 
uscito??) ed una molecola di idrogeno d� come risultato due radicali, un 
ossidrile ed un idrogeno. O + H2 --> OH* + H*. Come � possibile che nascano 
due radicali da nessuna specie radicale o senza iniziazione fotolitica?? Se 
� sbagliato, come si pu� correggere?
Grazie della pazienza! 

 Grazie della pazienza!
Ribadisco la raccomandazione ad un robusto scetticismo in 
ogni mia frase dove compaia la parola spin, accoppiamenti 
etc etc.
Ciao
Soviet_Mario

Innanzitutto grazie per la risposta! Ho poi trovato qualcosa googleando pure 
oggi.. e forse ho capito..
H2 + hv --> 2H* (iniziazione)
H* + O2 --> OH* + O* (propagazione)
Ora i prodotti della propagazione mi sembra che diventino i reagienti di due 
diverse reazioni (le due ramificazioni):
1) OH* + H2 --> H2O + H* (ramificazione I, formazione di acqua ed H 
radicale)
2) O* + H2 --> OH* + H* (ramificazione II, "rigenerazione" dell'ossidrile 
radicale)
Poi mi sembra di aver capito che i radicali ossigeni e, quindi, i due 
ossidrili portino alla formazione dell'acqua sempre tramite
OH* + H2 --> H2O + H*
mentre gli idrogeni radicali si occupino di "rigenerare" gli ossidrili. 
Sbaglio di tanto?
La terminazione quindi la posso avere con M + 2H* --> H2 + M oppure con H* + 
OH* + M --> H2O + M (mi sembrano strane reazioni come O* + OH* + M --> HO2 + 
M, che per� ho trovato comunque...)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bicarbonato

Salve a tutti,
vorrei fare una domanda banale a voi che sicuramente sapete rispondermi.
Da un po' di tempo mia madre usa per la pulizia di pavimenti e bagno del 
bicarbonato di sodio in polvere.
Sulla scatola viene attribuita a questa polvere la proprietà di ottimo 
alternativa per i detersivi comuni pur essendo economico. In più, sempre sulla 
confezione si parla del ecologicità del prodotto.
In effetti pulisce bene, scrassa, ed è economico.
Per quello che ne so sicuramente il bicarbonato di sodio non è tossico e quindi 
per l'uso che ne faccio io non inquina.
Domanda:
ma per la produzione di bicarbonato di sodio invece si inquina?
Nel senso : come si produce il bicarbonato di sodio ?
Tale processo inquina ?
Grazie
Ciao
Marco
------------------------------------------------------
e_mail: 
mana...@inwind.it
 
mana...@tiscali.it
 
e_m...@libero.it
home page: 
http://www.geocities.com/manavita/index.htm
------------------------------------------------------
 

 Tale processo inquina ?
La produzione con il metodo Solvay è senza dubbio ecologica, specie se
confrontata con li precedente metodo Le Blanc e le sue fortissime emissioni
di HCl in atmosfera, anche se bisogna tener presente che tutte le produzioni
industriali inquinano direttamente o indirettamente...
Ciao.

 Tale processo inquina ?
Cosa vuol dire inquina?
MB

 industriali inquinano direttamente o indirettamente...
Anche quelle agricole, i servizi ( trasporti, sanità, scuola ecc), le arti,
le attività ricreative ......
Ciao
MB

 Tale processo inquina ?
Il bicarbonato viene generalmente prodotto tramite il processo Solvay che
non "inquina" moltissimo, anche se bisognerebbe definire un pò più
precisamente che cosa significa inquinare.
Pensa invece che negli stati uniti sono stati trovati dei giacimenti di
TRONA (Na2CO3*NaHCO3*2H2O) e  che gli americani semplicemente scaldando
questo composto ottengono del carbonato di sodio. Chissà la Solvay come è
stata contenta....

 ha scritto nel messaggio
news:1103_10...@powernews.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:1103_10...@powernews.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: betaina

Che differenza c'è tra la betaina e l'oxafosfetano?!
Grazie a tutti..
gloria 

> Che differenza c'è tra la betaina e l'oxafosfetano?!
Quest'immagine te lo dovrebbe chiarire (copia l'URL su una sola riga):
http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/340/348272/Instructor_Resources/Chapter_18/Text_Images/FG18_07-70UN.JPG
In poche parole, la prima è la forma zwitterionica aperta, la seconda la 
forma covalente ciclica chiusa.
NB: occhio che è meglio parlare di *una* betaina, e non de *la* betaina, 
visto che è il nome di questa molecola:
http://www.bmrb.wisc.edu/metabolomics/standards/betaine/lit/3985.png
Ciao
TEX 

 Che differenza c'è tra la betaina e l'oxafosfetano?!
Vado a memoria: betaina non identifica solo un composto, bensi' tutta una
classe di composti zwitterionici. Quindi e' possibile che oxafosfetano sia
una betaina, nel senso di zwitterionicita'.
Ma aspetta che qualcuno confermi o smentisca.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi

Per un esame orale devo trovare la sintesi in letteratura della molecola che io
ho sintetizzato  nell' esame scritto.La mia molecola è il doxepin
(1-propanamine 3-dibenz[b,e]oxepin 11(6H)-ylidene N,N dimethyl)un
antidepressivo;purtroppo sicuramente per mia scarsa conoscenza di ricerca
bibliografica sono riuscito a trovare solo riferimenti che riguardano la
tossicità, il metodo di rivelazione nei tessuti ecc. ecc.
C'è qualcuno che puo' indicarmi uno o più articoli che riguardino la sola
sintesi? Grazie in ogni caso e spero di non aver fatto una richiesta che esula
dall'argomento di questo newsgroup.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:68a3591dc07025df73d...@mygate.mailgate.org...


 dall'argomento di questo newsgroup.
Potresti provare sul Bilstein, che dovrebbe essere presente nella biblioteca
della tua università. Mi sembra sia pure consultabile sul sito consigliato
da Piero Paravidino
O, se hai fortuna, trovare la tua molecola sul Merck Index (12°ed) In
entrambi i casi dovresti essere ing rado di trovare i riferimenti
bibliografici di tuo interesse.
Saluti
Giovanni Buti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: caratteristiche solventi

Qualcuno conosce un sito dove sono presenti le caratteristiche (punto di
ebollizione, costante dielettrica...)dei più comuni solventi usati in
chimica?
grazie

 wrote in message
news:9Xtca.14357$
Lr4.4...@twister2.libero.it

-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 > ebollizione, costante dielettrica...)dei piů comuni solventi usati in


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metodica per UREA

Salve, devo fare l'analisi del contenuto di UREA di un prodotto per
estinguere il fuoco. Qualcuno sa indicarmi qualche metodica semplice e
sbrigativa? o dove trovarle?
Grazie mille
Mauro

 estinguere il fuoco. 
Il prodotto e' in fase liquida? In tal caso un qualunque metodo
enzimatico all'ureasi in un laboratorio clinico (urea e azotemia sono la
stessa cosa), oppure se il ph e' critico o gli interferenti alti un
metodo chimico alla diacetilmonossima.
Se il prodotto e' in fase solida ed e' solubilizzabile in acqua vedi
sopra, altrimenti non so.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PEG, qualcuno sa la struttura?

Qualcuno è in grado di darmi la formula di struttura del PEG
(polietilenglicole)?
dawe

 (polietilenglicole)?
HO-[CH2O]-H
Ciao ST

Cioč č una roba con tanti eteri tutti in fila?
il nonilfenolopolietossietliene (cosě m'han detto si chiama, ma su
chemfinder c'č una sfilza di nomi alternativi) č un etere del nonilfenolo
con il PEG, secondo voi?
comunque grazie mille!

 ha scritto nel messaggio
news:jaFu9.81416$RO.20...@twister1.libero.it...

Ops...pardon...mi sono perso un CH2:-)
Chiedo venia,
ST

10 solubili in acqua calda, in genere usati come emulsionanti
I nonilfenoli etossilati sono i piu' comuni tensioattivi non ionici;
sgrassano benissimo ma non sono proprio delicati sulla pelle. Sono usati
anche come lubrificanti idrodisperdibili o idrosolubili.
Ciao
MB

Grazie di queste info. Le chiedo dal momento che al lavoro mi trovo davanti
un agente di dispersione a base di nonilfenoloPOE...
In più c'è dentro metasilicato di sodio e carbonato di sodio... secondo a te
a cosa possono servire?

 ha scritto

Dovresti essere piu' preciso sull' utilizzo e modalità di impiego, nonchè
dire se è in polvere (come penso) o liquido). In genere, il metasilicato era
usato come antisedimentante - disperdente, oltre ad essere un buon fornitore
di alcalinità libera e quindi di 'potere sgrassante'. Per il primo uso
attualmente sono preferiti alcuni derivati dell' alcol polivinilico o al
limite derivati cellulosici. Nei prodotti in polvere è predominante la
seconda motivazione.
Il carbonato è un alcale relativamente debole, in pratica sgrassa bene ( la
soda delle nonne) senza stroncare le mani come farebbe la soda caustica
(idrossido di sodio)
Il fatto che tu parli di 'agente di dispersione' però mi lascia dubbioso; se
fornisci maggiori dettagli, probabilmente qualcuno sul NG potrà essere piu'
preciso. Se i tuoi dubbi erano legati alla tossicità, non mi preoccuperei
molto ( normali ragionevoli cautele)
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: RMG

Ciao a tutti.
Qualcuno conosce il programma in oggetto?
So che si tratta di un "generatore di meccanismi di reazione", ma mi
interessava sapere se era un programma basato sul calcolo o se è una
cosa più qualitativa, se è possibile vedere le strutture degli
intermedi etc...
Tra l'altro, la sua installazione mi pare piuttosto complicata, a
giudicare dalla guida...mah, spero che qualcuno di voi possa darmi dei
chiarimenti.

Trvgn ha pensato forte :

Pensi si possa trovare facilmente tale programma?


E' stato pensato come software libero. Comunque, provare per credere.
http://sourceforge.net/project/showfiles.php?group_id=191843
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto esercizio

Ciao a tutti.
ho dei problemi con questo esercizio:
Se 10 ml di H2SO4 d= 1.50 al 48.7 %p/p vengono diluiti a 400 ml qual'è la 
normalità come acido della soluzione risultante? Quale volume di H2SO4 6M si 
dovrebbe aggiungere a quest'ultima soluzione per far si che la soluzione 
risultante sia 1 N come acido?
io ho fatto 48.7 *1.50 = 73.05 % p/v /MM 0.745 mol / 100 ml quindi 7.45 M e 
sono in 400 ml con la proporzione li trovo in 10 ml M= 0.186 e per trovare 
la nrmalità moltiplico M*2 e viene 0.372 ed è corretto.
la seconda parte invece non ne ho la minima idea, ho provato ma con scarsi 
risultati voi sapreste mica risolverlo?
monica 

monica ha scritto:

Si parte da 0.4 litri con molarità dell'acido M = 0.186 --> moli
iniziali acido = 0.186*0.4 = 0.0744.
Devi ottenere una soluzione 1 N --> 0.5 M quindi che ha moli finali
acido = 0.5*V dove V è il volume finale della soluzione. V = 0.4 + x
dove x è il volume che ho aggiunto. Quest'ultima equazione però è
valida solo in prima approssimazione, in quanto la densità della
soluzione di partenza e dell'acido che aggiungo sono diverse, e perchè
acido e acqua reagiscono.
Allora si ha: 0.5*(0.4 + x) -0.0744 = moli acido aggiunti = 6*x
Da cui x = 0.0228 litri = 22.84 ml.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nomenclatura HCN

Scusatemi ma non ricordo come si chiama il composto HCN.
E' un acido in soluzione acqueuse, dunque se reagisce con una base come
hydroxyde de barium dovrebbe dare un sale in cui due formule unità di CN
sono abbinate ad un atomo di Barium, o mi sbaglio?
Grazie mille



Trovato, HCN acide cyanidhrique ou cyanure d'hydrogène
CN anion cyanure.
;-)