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Titolo: Distruggere reagenti chimici

Salve a tutti.
Stiamo facendo un po' di pulizia nell'armadio reagenti, e sono venuti a
galla prodotti vecchiotti non più tanto buoni che vorremmo distruggere.
Qualcuno conosce qualche libro o sito internet dove riportano i metodi
meno pericolosi per distruggere vecchi reagenti chimici?
Tra i prodotti da trattare abbiamo ad esempio il trimetilstagno idruro, e
vari altri organometalli.
Grazie
-- 
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 Grazie
Devi vedere per ogni singolo prodotto e/o classi di prodotti perche'
non esiste un solo modo di distruggere i reagenti. Inoltre e' piuttosto
pericoloso metterli insieme senza sapere cosa sono e come si 
comportano.
-- 
revenge


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Calamax wrote:
 > Salve a tutti.
 > Stiamo facendo un po' di pulizia nell'armadio reagenti, e 
sono venuti a
 > galla prodotti vecchiotti non più tanto buoni che vorremmo 
distruggere.
 > Qualcuno conosce qualche libro o sito internet dove riportano 
i metodi
 > meno pericolosi per distruggere vecchi reagenti chimici?
 > Tra i prodotti da trattare abbiamo ad esempio il 
trimetilstagno idruro,
cavolo, che peccato, un così simpatico riducente radicalico ....
Non ho mai provato a fare ricerche sul web in tal senso, di
solito (date le quantità esigue di qualsiasi cosa) ci penso un
po' su e improvviso qualche trattamento al massacro.
Nella fattispecie, distruggere il legame Sn-H è banale tanto
debole è (potebbero andare ipoclorito seguito da cauta
acidificazione, H2O2 + HCl + FeCl3/FeCl2, acido nitrico,
permanganato). Distruggere anche tutti gli altri legami Sn-C
(per deorganicare completamente lo stagno, altrimenti molto
tossico, specie per gli organismi acquatici) potrebbe richiedere
tempi di reazione più lunghi e condizioni più energiche. La
miscela cromica sicuramente degraderebbe completamente il
reattivo a Sn(SO4)2 e CO2, ma quella esausta poi è un problema
per lo smaltimento a sua volta.
Proverei anche ossidazioni in presenza di catalizzatori
solitamente efficaci (in altri contesti ma l'abilità c'è) di
ossidare eventualmente radicali al carbonio a carbocationi con
buona velocità. Tra questi ci sono sicuramente il rame II e il
ferro III, quindi tenterei di farei un beverone in acqua -
alcool (acqua al minimo) di H2O2, HCl conc, CuCl2, FeCl3. I
gruppi metilici dovrebbero essere staccati in vario modo, o
diretto per protolisi, a metano, o ossidativamente a metanolo
(ed eventuali successive ossidazioni ulteriori), mentre lo
stagno, nell'ambiente dato, passerebbe a SnCl4 o complessi
anionici tipo SnCl6(2-) a seconda della concentrazione effettiva
dei Cl-. I metalli non occorre che siano molto concentrati, dato
che verrebbero cmq riossidati dall'acqua ossigenata e rigenerati
in forma attiva.
 > e
 > vari altri organometalli.
beh, è piuttosto vago
Se sono alchil litio vecchi e mal conservati, è facile che si
siano già smaltiti da soli, eh he he (formando carbonati di
litio e idrocarburi o prodotti di condensazione radicalica delle
parti organiche). Cmq sia per questi derivati e anche per i
grignard, è sufficiente acqua e ghiaccio (meglio ancora se già
una soluzione alcalina, per moderare l'attacco, specie con gli
alchil litio).
Altri derivati, tipo stannili, silili, richiedono condizioni più
aspre (ambienti protici fortemente acidi, e suggerirei anche
ossidanti). Il rischio maggiore è non riuscire a degradare tutti
i legami carbonio-"metallo". Nel caso del silicio poco male, la
tossicità è modesta, pensa ai siliconi (e cmq è molto duro da
distruggere), ma nel caso di stagno, mercurio e piombo per es.
la tossicità è spaventosamente alta.
Il cloro elementare mi risulta avere facoltà di rompere tutti
quanti questi legami (oltre a buona solubilità nei solventi
adatti), sicché si potrebbe tentare un attacco in fase
eterogenea agitando il composto da distruggere in metilene
cloruro sospeso con acqua, clorato di sodio, cloruro di zinco, e
aggiungendo pian piano acido cloridrico. Il cloro elemento che
si genera viene efficamentente estratto nelal fase organica. Se
il recipiente è irraggiato con luce solare la reazione è di 
certo veloce.
Trattando alcuni organometalli, però, tipo aril o alchil cadmio, 
stagno, piombo, mercurio, tallio, anche mineralizzando la parte 
metallica come cloruri vari (solubile o meno), si pone il 
problema di un ulteriore post-processing, in quanto anche se 
inorganici trattasi di composti cmq molto tossici.
Io, per piccole quantità uso il solfuro di sodio (con lunghi 
tempi di digestione a caldo però, perché essendo molto basico 
tende a precipitare come idrossidi/ossidi quantità imprevedibili 
di catione nocivo, senza così renderlo sicuro ... .avendoci 
altri vettori lenti e neutrali, tipo tioacetamide o tiourea, 
ovviamente, sarebbe una pacchia). Molti solfuri tipo CdS, MnS, 
PbS e in primis HgS sono composti clinicamente morti e che 
possono rilasciare il metallo solo in condizioni aspre e tempi 
lunghi (si suppone quindi che ciò si verifichi molto dopo lo 
scarico, quando ormai sono diluiti a concentrazioni 
ininfluenti). Alcuni cationi (tipo bario, anche piombo forse) 
potrebbero essere più vantaggiosamente inertizzati come solfati 
o fosfati (i carbonati, anche quando insolubili come macigni, mi 
danno sensazione di poca sicurezza perché incontrando ambienti 
acidi, non assurdi, potrebbero disciogliersi).
Ovviamente quel che ho detto non ha senso se si tratta di 
quantitativi importanti, nel qual caso direi che è meglio 
contattere una ditta.
Ciao
Soviet_MArio
 >
 > Grazie
 >