mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dubbio sugli isotopi

Ciao a tutti.
Copio una frase da un libro di geochimica:
"Ci sono 21 elementi (es. berillio, fluoro o sodio) che possiedono in natura 
un solo isotopo anche se nella maggior parte dei casi gli elementi chimici 
sono costituiti da più di un isotopo"
C'è un perchè di queste differenze?
Grazie, Andrea.
---
Outgoing mail is certified Virus Free.
Checked by AVG anti-virus system (
http://www.grisoft.com
).
Version: 6.0.788 / Virus Database: 533 - Release Date: 01/11/2004 

 C'è un perchè di queste differenze?
dev'essere una questione di stabilità nucleari. Solo i nuclidi 
con certe proporzioni protoni/neutroni sono ragionevolmente 
stabili (inoltre alcune accoppiate A-Z, che rispettano certi 
numeri "magici" come il caso dell'elio 4, sono stabili in modo 
particolare, mentre altri sono instabilissimi).
Non so se in effetti Be, F e Na siano rigorosamente mono-isotopi 
o se è una questione di "soglia" minima di abbondanza 
percentuale per esprimere questa conclusione.
Per alcuni elementi della tabella periodica, addirittura, non 
esiste nessuna forma isotopica abbastanza stabile (mi pare sia 
il caso del tecnezio).
La stabilità non è cmq l'unico fattore. Se si considera il 
livello di acqua di una piscina come quantità di un certo 
isotopo nel tempo, la scarsa stabilità equivale ad avere uno 
scarico di grande diametro, che svuota velocemente la piscina 
tendendo a tenere molto basso (o impercettibile) il livello .... 
ma anche il diametro del rubinetto di alimentazione della vasca 
gioca un ruolo. Ecco allora che, se a monte (nel senso di 
possibile nucleosintesi) dell'isotopo dato, ci sono molti 
nuclidi piuttosto instabili e abb. abbondanti, potranno esistere 
livelli misurabili anche di isotopi instabili, dotati di molti 
progenitori.
ciao
CCCP++Mario


 ha scritto nel messaggio 
news:uwsjd.21271$Ni.7...@twister1.libero.it...


 Grazie, Andrea.
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: neutralizzare acido citrico con bicarbonato

Domanda, per neutralizzare 1 grammo di acido citrico sciolto in H2O (portare 
a PH 7) quanti grammi di bicarbonato ci vogliono?
 
Grazie 
 
 

 
Se la CO2 che si forma non viene completamente rimossa, il problema mi pare piuttosto difficile.
Se viene tutta rimossa la risposta e' 63/48 = 1,3125:
 
H3R + 3NaHCO3 --> Na3R + 3H2O + 3CO2(si libera).
 
--
BlueRay 
 

Aggiungo: ho dimenticato di dire che il citrato di sodio non da' idrolisi neutra ma leggermente basica, quindi il pH finale della reazione che ho scritto non e' 7.
 
Mi servono le costanti di dissociazione acida dell'acido citrico, perlomeno le prime due. Anche considerando un equilibrio tra acido citrico e citrato di sodio considerando solo le prime 2 dissociazioni dell'acido, il problema e' abbastanza complicato.
 
Il tutto assumendo comunque una soluzione acquosa molto diluita.
 
--
BlueRay 

BlueRay ha scritto:

Ti ringrazio, mi servivano delle proprorzioni indicative, va benissimo cosě. 
 
 

Il giorno venerdì 15 aprile 2016 08:26:47 UTC+2, El_Ciula ha scritto:

MOLTIPLICA 1 GRAMMO PER IL PESO MOLECOLARE DELL'ACIDO CITRICO E TROVI LE MOLI DI ACIDO CITRICO IN SOLUZIONE.
POI MOLTIPLICHI LE MOLI TROVATE PER 1,5 E TROVI LE MOLI DI BIC.
POI MOLTIPLICHI PER PESO MOLECOLARE DI BICAR

 MOLTIPLICA 1 GRAMMO PER IL PESO MOLECOLARE DELL'ACIDO CITRICO
 
Ma scusate... usare una buretta e un piaccametro, no?
Il risultato sperimentale è sicuramente quello giusto.
Al posto del piaccametro si può usare un indicatore.
 
Bye,
 
   *GB*

 valsania ha scritto:

Se per te farlo era cosi' facile, perche' non lo hai fatto e non ci hai detto il risultato?
 
--
BlueRay 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 


 
 


    *GB*
 
 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Homosalate e regole di Woodward-Fieser

Ciao a tutti
sto studiando le regole citate per il calcolo degli assorbimenti UV (e sono molto arrugginito in chimica organica).
Per prendere qualcosa di esistente ho cercato su Wikipedia i filtri solari e mi sono imbattuto in una molecola semplice, l'homosalate appunto, estere dell'acido salicilico e del cicloesanolo (3,3,5 trimetil cicloesanolo per la precisione).
innanzitutto vi chiedo: 
1) è corretto dire che l'assorbimento è dovuto all'equilibrio cheto-enolico che si instaura nella molecola?
2) in tal caso limito l'analisi con le regoline di W-F a quella zona.
seguendo passo passo dovrei attribuire 260nm per la parte cicolesadienica (che emerge da una delle due forme tautomeriche) e poi altri 30nm per un doppio legame coniugato...arrivo a 290...ma quella molecola, vista la sua funzione, assorbe nell'UVB...dove sbaglio?
grazie


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

Innanzitutto...grazie di esistere :))) non saprei dove altro trovare risposte cosi' specifiche e puntuali.
Andando al dunque:
Effettivamente ho detto una fesseria dietro l'altra. Ora me ne rendo conto...l'assorbimento UV e' dato da sistemi di doppi legami coniugati per transizioni elettroniche...che c'azzecca la tautomeria. 
L'ipotetico enolo a scapito di un sistema aromatico anche e' poco plausibile...vero...e infine quelle regole sono del tutto empiriche...ok...ho dato una rinfrescata al cervello :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nitrazione

Cosa significa "nitrare" qualcosa?
Cosa è possibile nitrare?
Mi fareste un semplice esempio pratico?
Grazie...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Albero di Saturno

Reduce dalla visita di un link postato in giro per l'NG, mi sono fatto
subito prendere da una delle esperienze...magari mi prenderete per un
piccolo bimbo, ma la mia curiosità (da buon chimico) è sempre alta.
http://www.madscientist.altervista.org/chimica/esperimenti/albmet/alberi.htm
L'albero in questione è quello di saturno (anche gli altri che si
vedono per il sito mi piacciono altrettanto).
Le domande sono due:
Se partissi dal nitrato di piombo farebbe lo stesso?
Io penso di sì ed in più passerei da una solubilità di circa 33g/L a
50g/L (se la memoria non mi inganna), che può sempre tornare
utile...non si sa mai.
Se al posto di usare il lamierino di zinco come "substrato" usassi un
filo di rame (opportunamente modellato per simulare l'albero di
natale...lo so, sono matto) si avrebbe lo stesso la deposizione del
Piombo?
Ultima domanda:
vi immaginate problemi di conservazione? In altre parole una volta
lasciato nel barattolo (chiuso) e sempre in acqua, pensate che il
sitema sia stabile ed innocuo?

 Piombo?
solo se imponi una tensione (catodica) al filo di rame che, 
diversamente dallo zinco, è più nobile del piombo e non ne 
consente lo scambio diretto.
Il resto, sorry, ma non ho potuto leggerlo
ciao
Soviet


Supponiamo he abbia anhe del palladio acetato, secondo te posso farlo
deporre spontaneamente sullo zinco?sperando he sia solubile abbastanza
da garantirmi una buona quantità di sostanza...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: curve TTT

impegnato nell'esame di Metallurgia, mi trovo davanti ad un paragrafo
riguardante le curve di Bain o curve TTT.
siccome l'approccio del testo è molto diverso dalle nozioni aquisite nel
corso di Chimica Applicata ( dove le curve di Bain erano un ausilio per
meglio capire la cinetica della trasformazione dell'austerite ), vorrei
chiedere delucidazioni circa il rapporto tra la velocità di nucleazione,
l'energia di attivazione per auto-diffusione nel fenomeno di tempra con le
curve suddette.
grazie per i vostri consigli

 ha scritto nel messaggio
news:TIlm8.10044$pT1.2...@news1.tin.it...

Un pò complesso da spiegare in 4 parole, cercati lo Smith: "Scienza e
tecnologia dei materiali", è un testo di taglio Ingegneristico che non
approfondisce i concetti chimico fisici, sennò vai a vedere sui "quaderni di
chimica applicata" sezione metallurgia che trovi in qualunque biblioteca
chimica.
Per quanto riguarda l'austenite sii più preciso e forse ti posso dire
qualcosa visto che sto preparando anch'io un'esame di Chimica dei Materiali
Metallici.
Ciao da Ste!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: testo on line laboratorio

Salve. Dove scaricare dei testi di laboratorio? anche antichi.

> Salve. Dove scaricare dei testi di laboratorio? anche antichi.
Tipo questo?
http://bcis.pacificu.edu/~polverone/vogel.html
Occhio che sono 23 Mb.
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 
http://bcis.pacificu.edu/~polverone/vogel.html
Ottimo, č la versione PDF! Io ho il DejaVu, ma č una rottura. Grassie del
link!
Raffaele

ribadisco la necessità di raggruppare questi fantastici strumenti di
apprendimento.
Magari puoi pensarci tu Mr Ruggi? Il tuo sito è ottimo, con un minimo
di fatica potresti creare una biblioteca virtuale soltanto elencando i
link.
Se serve te ne fornisco una decina!
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:d1a1b119.04052...@posting.google.com...


 Ciao

non sono sicuro che si abbiano responsabilità di carattere penale
nella citazione di soli Link, certo se uno nel sito ci mette i testi
completi allora deve rispettare copyright ecc.
A proposito chi ne sa qualcosa faccia sapere.. dopo quanto scadono i
diritti per un testo? dopo quanto si possono diffondere articoli o
monografie?
Per quanto riguarda i promessi collegamenti... ecco a voi:
http://bcis.pacificu.edu/%7Epolverone/index.html
http://www.sciencemadness.org/library/dlibooks.html
http://www.dli.gov.in/home.htm
http://www.rhodium.ws/
http://onlinebooks.library.upenn.edu/subjects.html
http://digital.lib.msu.edu/onlinecolls/
Ciao

 wrote in message
d1a1b119.04053...@posting.google.com...


Leggo appena adesso la cosa...accetto con piacere!
Inizia a mandare i link :-P
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

Sono tenuto a rispettarle anche se riporto solo i link?


Preso nota dei siti...appena aggiorno (penso fra un 5 giorni al più) li
inserisco fra i link.
Se qualcuno ne ha altri, sono i benvenuti!!!


 Se qualcuno ne ha altri, sono i benvenuti!!!
Io segnalo questo è simpatico
http://www.paoloboschetti.it/Opere/Chimica_dilettevole.pdf

 Se qualcuno ne ha altri, sono i benvenuti!!!
Trovate un manuale Hoepli del 1917 di Pirotecnica
http://members.xoom.virgilio.it/eddamori/dimaio.htm

bene, bene, l'ideuzza sta prendendo corpo...
ogni link è benvenuto, più testi si trovano e più c'e' da imparare...
ciao
p.s. va bene anche qualcosa di meno esplosivo!
grazie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: vitamine

ciao!
qualcuno sa spiegarmi come la vitamina C agisce sul collageno? e lo 
scorbuto esattamente da cosa e' dovuto?
conoscete siti dove e' spiegato bene?
e siti sulla sintesi della vitamina A o retinolo?
grazie:)
Pilobolus
Inviato da 
www.mynewsgate.net

conoscete siti dove e' spiegato bene?
Io lo avevo letto studiando altro su un libro di biochimica... non so
se sono stato fortunato io o se e' una cosa scritta su tutti i libri
:-)
Comunque se gira ancora da queste parti una certa persona che studia
medicina ed e' preparatissima in biochimica avrai di certo info piu'
precise ;-)

Io lo avevo letto studiando altro su un libro di biochimica... 
Non ricordo bene... potrebbero essere o lo stryer o il voet

 ha scritto:

Voet non parla di sintesi di vitamina A...mi sa lo Stryer...speravo di 
trovare qualcosa sul web comodamente seduta in poltrona senza rimediare 
libri a destra e a manca....ehehehehehe :) ma credo sia l'unica 
soluzione :)
Pilobolus la pelandrona :P 
Inviato da 
www.mynewsgate.net

scorbuto esattamente da cosa e' dovuto?
prolina (lisina) --> idrossiprolina (idrossilisina) --> ponti H
intercatena
Il primostep è catalizzato dalla prolina (lisina) idrossilasi, che
richiede acido ascorbico: in caso di carenza di quest'ultimo si
formano meno ponti intercatena, quindi si formano più difficilmente le
fibrille. Hai un collageno che fa acqua - e di conseguenza un epitelio
che fa altrettanto acqua, come nello scorbuto.
Non sarà dettagliatissimo ma il succo (di limone) è questo.
(la reazione è: Pro (Lys) + alfa-KG + O2 --> 4-idrossiPro (Lys) +
succinato + CO2)
Ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr

 e siti sulla sintesi della vitamina A o retinolo?
Un bellissimo sito che ti spiega le implicazioni della vitamina A nel
meccanismo della visione č questo:
http://users.unimi.it/~samaja/pdf/proteineprocessi/visione.pdf
ciao!

soluzione :)
Mha ho visto che a volte con google si fatica un po' con argomenti
chimici (ci sono anche un sacco di siti spazzatura che si mettono di
mezzo) ma mi sembra un quesito abbastanza adatto per essere trovato in
rete... no?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quesito su abbreviazione

Salve a tutti,
qualcuno mi saprebbe indicare il significato dell'abbreviazione F.U., 
riferita in particolar modo alla glicerina ?
Grazie
Sandro

 
Farmacopea Ufficiale,sta a significare che quella sostanza rispetta i 
requisiti di purezza prescritti nella farmacopea.
King


Grazie, credo che da solo non ci sarei arrivato ... :-P
Sandro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bilanciamento redox

Un atomo può avere, se la memoria non mi tradisce come ha già fatto in
passato :-)), un numero di ossidazione pari a zero solamente quando è legato
ad un altro atomo uguale a se stesso o quando è nello stato di atomo in un
plasma. (Prego chiunque di correggere ogni mio eventuale errore e/o
dimenticanza)
La reazione che tu proponi mi sembra essere una semplice disproporzione. Può
forse apparire un tantinello esotica a causa della presenza dello xeno.
Quest'ultimo passa da +6 a +8 e 0.
In questo caso la soluzione dovrebbe quindi essere:
4 NaHXeO4  +  8 NaOH   -->  3 Na4XeO6  +  Xe  +  6 H2O

 grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Formula del 4-aminofenazone

Ciao,
qual'è la formula chimica del 4-aminofenazone?
Dove la trovo?
Grazie
-- 
___________________________________________________
Windows Xp - SP2
AMD Athlon(tm) 64 Processor 3000+
RAM 512 DDR-DIMM Valueselect
Scheda Madre ASUS A7V SE Deluxe
HD Maxtor 6Y120L0 120 Gb 7200 rpm
TRUST 215A SPEEDLINK ADSL PCI WEB MODEM WAN Adapter
Scheda Video RADEON 9000 SERIES
Scheda Audio SoundMAX Integrated Digital Audio
Masterizzatore DVD LG GSA-4160B Interno
___________________________________________________

 Dove la trovo?
Dopo un minuto scarso di Gooooooogle:
http://www.serva.de/products/data/12373.01.shtml
(è lo stesso prodotto con un altro nome)
Tex

Busto Brewers ha scritto:

E che ti devo dire ho messo la parola 4-aminofenazone in google ma non 
trovavo niente.
Che cosa ne potevo sapere che si chiamava anche 4-Aminoantipyrine.
Che dire, grazie.
Antonio


 trovavo niente.
Non mi stupisce, conviene sempre cercare in inglese: "4-aminophenazone".
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: indice di rifrazione

avrei urente bisogno del valore dell'indice di rifrazione del
propanolo puro e non ho accesso in tempo utile a nessun canale di
ricerca (a me noto)
ringrazio anticipatamente chi me lo sapesse fornire
grazie

 ricerca (a me noto)
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/ProductDetail/ALDRICH/538000
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/ProductDetail/ALDRICH/673773
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

grazie infinite
non avevo mai notato che nell'aldrich ci fosse anche l'indice di
rifrazione
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Entalpia di formazione e di reazione

Ciao a tutti!
Qualcuno sa dirmi la differenza tra entalpia di formazione ed entalpia
di reazione? Grazie in anticipo!

Fosse che fosse che l'entalpia di formazione si riferisce alla formazione
del composto in esame?
In pratica è una entalpia di reazione, un po' particolare perchè si
riferisce alla formazione del composto.
Come "reazione di formazione" di solito, si intende che si parte dagli
elementi "elementari" per arrivare al composto desiderato.
ciaux

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: modelli di diffusione

conoscete qualche software FREE  utilizzabile per calcolare la diffusione
all'interno di un acquifero? rispondetemi!!


Dal sito dell' Epa avevo scaricato alcuni modelli per la diffusione in
atmosfera. Esisteva comunque una sezione di software per gli acquiferi-
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metabisolfito di POTASSIO (non di sodio) a 10 euri

L'ho comprato all'agraria senza avere in mente il valore 
reale, così, ad entusiasmo.
Ho fatto un affare accettabile o ho preso una sola ?
La confezione non indica alcuna purezza (ma solo il nome 
chimico esatto e la formula K2S2O5). Boh ... Immagino che 
sia ragionevolmente puro sul 90 ?
E' per enologia, indi uso alimentare
ciao
Soviet

Soviet_Mario ha scritto:

LOLLONE : dimenticavo un dato mica trascurabile, ah ha ha : 
si tratta di 1 Kg
riciao


boh sul catalogo sigma puro al 98% lo avresti pagato 70 euro
pero' su ebay (per enologia )lo trovi a circa 4 euro

 pero' su ebay (per enologia )lo trovi a circa 4 euro
ma si vende pure sta roba su Ebay ??? E che garanzie danno ? mah
Grazie delle info
ciao
Soviet

 ma si vende pure sta roba su Ebay ??? E che garanzie danno ? mah
http://cgi.ebay.it/ws/eBayISAPI.dll?ViewItem&item=150329846169#ht_556wt_939
in realta' sono comunque prodotti commerciali. Su ebay si trova
veramente di tutto
anche cose introvabili.
Pero' dimenticavo il costo di spedizione che probabilmente e' maggiore
del costo
del prodotto...

che i venditori di prodotti siano ladri non ci sono dubbi.
mai capito però la differenza tra sodio e potassio metabisolfito,
soprattutto se per uso enologico.
la parte importante è l'anione poi che sia sodio o potassio chi se ne
frega, forse le solubilità sono diverse?
Ho verificato, si, il sodio è molto più solubile, ragion per cui
sarebbe ancora più semplice l'utilizzo.
se sai anche questa Mario vinci una bottiglia di rosso sulphite free!
ciao
Andrea

ma si vende pure sta roba su Ebay ??? E che garanzie danno ? mah
Imho se non ci fossero divieti ci venderebbero pure bambini su ebay!! :D
Anni fa io ci vendevo, a tempo perso, Sodio, Mercurio, Rubidio, Bromo, 
Fosforo rosso, Iodio, Luminol e Fluoresceina... e "tiravano" da morire !

 vicino ad Aosta ti contatto sicuramente
ci conto!
Andrea

andrea ha scritto:

Ma alla fine qual'era la risposta giusta ? Mi è rimasta in 
sospesa la cosa :-)
ciao
§oviet

Boh!, la domanda era stata posta per soddisfare una mia curiosità.
La strada che hai proposto:  potassio già abbondantemente presente e
sodio scarso mi pare valida, considerando che qualche palato "fino"
possa accorgersi di variazioni di sapore.
Più debole direi la questione dei sali di Seignette o Rochelle (non ho
voglia di cercare) anche se tartrati nel vino ce ne sono in abbondanza
e forse qualcosa potrebbe precipitare con il sale doppio.
resta il fatto che un'idea comunque ce la siamo fatta, obiettivo primo
del NG, se qualcuno volesse approfondire ben venga.
A noi rimane la parte sperimentale - l'assaggio.
Di teorie  ne verranno fuori a centinaia, dopo aver consumato però
almeno il primo litro di campione!
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Estintori

Fino alla scorsa settimana lavoravo ad una festa.
Una sera è successo che ha preso fuoco la friggitrice per vari motivi e per 
estinguere l'incendio sono state usati degli estintori a base di polvere.
Questa polvere era di un colore verde chiaro e rimaneva per un periodo 
relativamente lungo sospeso in aria.
Qualcuno per caso sà dirmi di che polvere si tratta, dato che su estintore e 
per internet non sono riuscito a reperire informazioni???? 

 ha scritto nel messaggio 
news:qZJNe.23657$HM1.6...@twister1.libero.it...

Non so a cosa potrebbe essere attribuito il colore verde che hai notato,
forse ad un additivo per rendere le polveri scorrevoli e idrofughe.
Negli estintori a polvere, l'azione estinguente si realizza per soffocamento
della fiamma.
Il contenuto di base è diverso a seconda del campo di impiego, e può essere:
- fosfato ammonico
- bicarbonato di sodio e potassio
- cloruro di sodio e potassio
cui si aggiungono fosfato tricalcico, silicone e stearati metallici e si
pressurizza con azoto.
Nino 

 ha scritto nel messaggio 
news:Sy6Oe.24474$F23.2...@twister2.libero.it...

Nel cercare su internet avevo trovato una ditta che utilizzava AlPO4, ma poi 
controllando sulla SDS ho letto che come gli altri si presenta in forma 
cristallina incolre(bianco).
Quello che mi interessava soprattutto sapere a parte la composizione della 
polvere riguardava il fatto che vi fossero o meno delle sostanze che fossero 
tossiche (o peggio, escludendo i pericoli dovuti ad inalazione di polveri) 
dato il fatto che è stato utilizzato in una cugina e magari prima di poter 
utilizzare qualsiasi cosa presente sarebbe stata necessaria una sorta di 
sanificazione o se valeva la pena di recuperare alcuni suppettili o buttarli 
semplicemente.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Richiesta

Qualcuno di voi sà indicarmi un link o dei riferimenti bibliografici in cui 
posso trovare tossicologia e effetti ambientali di tetraalchilpiombo e 
tetraalcilstagno?
I gruppi alchilici che mi interessano sono: metil, etil e butil.
Se qualcuno possiede queste informazioni mi basterebbe anche solo un tipo di 
composto, in quanto devo utilizzarli come richiamo in una pseudo-tesina 
sulla metatesi.
Ringrazio anticipatamente chiunque mi fornira qualcosa di utile.
Tanto che ci sono ho dei pdf sulla metatesi e vorrei sapere se possono 
servire all'interno del sito del NG e chi eventualmente contattare. 


Se vai su 
www.chemfinder.com
  e trovi le singole sostanze ci sono i 
link relativi a quello che cerchi. Direi e' il sistema piu' rapido e 
efficace :-)
-- 
revenge

Prova su toxnet database hsdb,
magari devi cercare un po' il nome del tuo composto in inglese. 

 magari devi cercare un po' il nome del tuo composto in inglese.
quello non è un problema, ma dove posso risalire a questo DB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: programma per formule di struttura

cerco un programma che mi permetta di scrivere formule di struttura, che sia 
di semplice utilizzo. grazie 

 ha scritto nel messaggio
news:jCKPd.885234$35.33...@news4.tin.it...


 di semplice utilizzo. grazie 
E' possibile scaricare una versione gratuita di ChemSketch dal sito di 
ACD Labs. E' molto buono.
http://www.acdlabs.com/download/chemsk.html
-- 
Saluti
VITRIOL

di semplice utilizzo
Io mi sono trovato benissimo con MDL ISIS Draw
2.5, scaricabile liberamente per usi di studio da
qui:
www.mdl.com
--
Trixt
IHGGerD #105
"Strade? Dove andiamo noi non ci servono...strade!"

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ChemDraw e programmi simili

 
Ciao,
vorrei sapere se chemdraw è freeware e come reperirlo, io ho cercato
un po' in giro x il web , senza trovarlo , pero'.
Grazie.

 vorrei sapere se chemdraw č freeware e come reperirlo, io ho cercato


 wrote in message
39c7...@pfaff.ethz.ch...


Io provato molti programmi. Tra tutti i freeware c'č ISIS/Draw e  Chemsketch
del'ACDLabs che funzionano bene. Se usi il sito 
chemweb.com
 per varie
ricerche chimiche e meglio ISIS perchč puoi imput-are dati nei data base,
mentre come software comunque č molto bello Chemsketch che permette di fare
molte operazioni.
Ciao Paolo
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


E' una demo ...
Grazie comunque.
Paolo.

Ciao Paolo
Non ho ancora potuto vederlo.
Ciao.

Puoi registrarti gratuitamente a 
chemweb.com
 ed imput-are le formule 2D nei
vari database con ISIS. Poi con le informazioni che ci tiri fuori puoi usare
altri motori di ricerca.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chiarimento !

Ciao a tutti !
Volevo sapere una volta per tutte , spiegato in modo semplice (se possibile)
o magari l'indirizzo di un sito , sui seguenti quesiti:
Che casa è la valenza e cosa sono i Numeri di ossidazione ?
Quale differenza c' è ?
Cosa è meglio usare ?
Grazie
 By 100watt

 wrote in message
aic1ud$psq$1...@fe2.cs.interbusiness.it...


 ha scritto nel messaggio
news:bCg29.27221$n04.7...@twister2.libero.it...


 confermo!
E che sei un notaio?
ehehehehe
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ambiente :  IO  voto  per  Kerry

Eliminare l' inquinamento atmosferico, e risparmiare il 10% di combustibile,
allo stesso tempo !!!! Perché no ?????
Pacificare il medio oriente, restituendo il prestigio agli USA, nel mondo
!!!!
Perché no ???????
Eliminare i conflitti con gli arabi, indagando sui veri colpevoli delle due
torri, i Mandanti !!!! Perché no ?????
Tutto questo è possibile con Kerry.


Povero Illuso...
andre


Chi   non  si  illude  non  fa  un  ca ....  volo  di  progresso.
Romano De Simone

 Chi   non  si  illude  non  fa  un  ca ....  volo  di  progresso.
E poi mi vengono a dire che hanno chiuso i manicomi poichè non erano
rispettosi della dignità umana....
A De Simò.... etrovati qualcosa da fare...

 Tutto questo è possibile con Kerry.
Forse con Kerry no, ma è di sicuro possibilissimo con SPALIC!!!
MM/SPALIC, pulisce la merda, ridona la vita!

 Tutto questo č possibile con Kerry.
Sicuramente: ma io non posso votare alle elezioni americane.
P.

 > Tutto questo è possibile con Kerry.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riprodurre un odore...

Ciao a tutti
Vi disturbo un attimo soltanto per avere un'informazione di carattere
pratico.
Vorrei sapere se esiste un metodo per capire quali sostanze chimiche usare
per riprodurre un certo odore non dato da elementi natural
Mi spiego meglio, supponiamo che voglia riprodurre l'odore peculiare degli
interni delle automobili nuove, ecco...come potrei fare per ottnere un
composto chimico che ne riproduca la fragranza?
grazie.

Gianluca Fabbri ha scritto:

Mi sa che non è facile per nulla.
Tempo fa lessi che il tipico odore di auto nuova è un aroma complesso 
dato dai prodotti volatili contenuti nei collanti e da quelli usati come 
plastificanti nei polimeri che costituisco cruscotti e interni.
Si diceva che una ditta lo aveva riprodotto e commercializzato in spray, 
ma non sono mai riuscito a trovare riferimenti precisi, quindi sospetto 
che sia una sorta di leggenda metropolitana :-)
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Gianluca Fabbri ha usato la sua tastiera per scrivere :

Per i profumi come per gli odori è in teoria possibile farlo il lavoro 
però è piuttosto complesso e le probabilità di riuscita scarse.
Si tratta di campionare l'aroma in questione in decine di campioni poi 
analizzarli in GC-MS (e IR) per definire le sostanze di cui è composto 
una volta separatele (ove possibile).
Poi bisogna verificare le concentrazioni di ciascuna (una per una) e 
tentare di riprodurlo cosa resa ancora più difficile dal fatto che 
certe sostanze posseggono stereoisomeri 
(enantriomeri-diasterreoisomeri) che hanno proprietà diverse e che 
quindi aumentano le variabili rendono il lavoro veramente arduo per non 
dire "mission impossible".
Non so se tutto ciò valga la pena, forse per 2-3 sostanze si ma oltre 
il lavoro è veramente impegnativo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbi su Laboratorio di Cimica Generale Inorganica

Salve a tutti, sono uno studente di chimica industriale; studiando e
ripassando le esperienze di Laboratorio di Chimica Generale Inorganica mi
sono sorti alcuni dubbi:
1) Purificazione di NaCl partendo da sale da cucina:
si è preparata una soluzione satura di NaCl impuro e a questa (per far
precipitare NaCl puro) viene fatto convogliare HCl gassoso (per aumentare la
conc. di Cl-, superare il Kps e far precipitare il cristallo). Questo
cristallo è lavato con HCl concentrato e riscaldati sotto cappa per
allontanare l'eccesso di HCl.
Ora:
- Perchè si usa HCl gassoso e non concentrato per far precipitare il sale ?
- Perchè si raffredda con acqua il beker con la sol. satura do NaCl durante
la produzione di HCl gassoso ?
- Perchè si lava il sale e perchè si usa HCl concentrato e non acqua ?
2) Purificazione di KNO3 impuro di cloruri colorati:
Il nitrato di potassio in partenza è impuro, contiene del cloruro di nichel
NiCl2*6H2O. Perchè durante la precipitazione del nitrato di potassio non
precipita anche il sale di nichel ?
Viene effettuato un saggio dei cloruri con il precipitato (con 2 ml di acqua
distillata, 1 ml di HNO3 0,1 M e 1 ml di AgNO3 0,1 M): perche si effettua in
ambiente acido ?
Per confronto si fa lo stesso saggio con la soluzione filtrata. Ho ottenuto
un precipitato bianco caseoso di AgCl. Perchè si ridiscioglie in NH3 diluita
?
Grazie a tutti anticipatamente, spero di non essere stato troppo noioso e
chiedo scusa per avere chiesto magari alcune cose banali.

Perchè si ridiscioglie in NH3 diluita ?
Perchè l'argento forma un complesso con l'ammoniaca.
Scusami per i dubbi. Personalmente ritengo corrette le risposte, ma se
qualcuno mi dice che c'è qualche errore...be, imparerò di più anch'io!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

 ?
Perchè NH3 complessa l'Ag e lo riporrta in soluzione, in questo modo si è
"sicuri" che il precipitato sia AgCl e non altro.
Ciao
Alberto
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Etossidi

Salve a tutti,
volevo sapere se l'etossido di sodio CH3CH2O Na puro è un liquido o un
solido a
temperatura ambiente.
Un grazie in anticipo a chi mi risponderà.

...

Essendo un sale dovrebbe essere solido allo stato puro, ma non metterei la
mano sul fuoco in mancanza di dati precisi
Adriano

...

E' liquido.

 ha scritto nel messaggio
news:XAv77.30350$NZ6.1...@news.infostrada.it...

E' Un GAS: Peb. +254 °C Psolid. +95 °C


Sarà che non ho il senso dell'umorismo, e non ho capito che state
scherzando, ma COSA ANDATE DICENDO?
L'etossido di sodio (CAS 141-52-6) a t.amb. è una polvere gialla chiara
facilmente infiammabile (flash point 30°C, autoaccensione 50°C) e
piuttosto corrosiva. Presi per buoni (perchè non sono riuscito a
controllarli) i dati di cui sopra risulta proprio che è un SOLIDO, non
certo un gas.
Ciao,
Marco

certo un gas.
E allora io dico che e' un plasma...ma le tabelle da cui lo deduco me
le ha mangiate il gatto :-)
Ciao!!!
Michele

 ha scritto nel messaggio
news:g0h3mt466vhfg7mcb...@4ax.com...

Sono perfettamente in accordo: E un plasma, io ha fatto secco il gatto il
gatto di michele e dopo averlo sbuzzato ho trovato le mitiche tabelle. E' un
plasma bello è buono.
Studiate IGNORANTI !!!!
Dr. F.D.

gatto di michele e dopo averlo sbuzzato 
Adesso capisco perche' il mio gatto ultimamente aveva la faccia
triste... :-)
Ciao!!!
Michele
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ESAME DI STATO

CIAO A TUTTI HO LETTO LE VOSTRE RISPOSTE SUI DUBBI DELL'ESAME DI STATO
MA AVREI ALTRE DOMENDE CIOè QUALCUNO LO HA DESCRITTO COME UN PRO-FORMA
CHE SI PASSA SENZA PROBLEMI QUALCUN ALTRO COME UN ESAME PIUTTOSTO
DIFFICILE.IO
 HO SEGUITO L'INDIRIZZO ORGANICO E VORREI SAPERE SE CI SONO
ARGOMENTI + 'GETTONATI' DI ORGANICA E SE C'è QUALCHE TESTO BEN
FATTO(IO HO STUDIATO SUL VOLLHART CHE MI SEMBRA UN PO' SEMPLIFICATIVO).
SO CHE ALCUNI SI INFORMANO SULLA MATERIA INSEGNATA DAL PRESIDENTE MA SE
MI CAPITA UNO CHE INSEGNA QUALCHE MATERIA DIFFICILOTTA?
VORREI UN PARERE GRAZIE!
P.S.:HO LETTO DELLE RISPOSTE DI RICCARDO CASPITA CHE GENIO CHE DEVE
ESSERE!

ESSERE!
Perche' urli? O_o
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 Perche' urli? O_o
E' un esame necessario per iscriversi all'ordine e esercitare la libera 
professione oltre che per fare dei concorsi. Sul fatto del facile o 
difficile dipende dalla commissione. Io lo ho fatto l'ultima sessione e 
ti assicuro che ho visto alcune persone che i miei professori avrebbero 
cacciato alla prima domanda superare l'esame , ma ho pure notizie di 
persone che sono state rimandate per errori di pura distrazione.
Seguendo la filosofia della scuola posso dirti solo "studia e sarai 
promosso", sul cosa studiare ti consiglio chimica fisica, chimica 
analitica e chimica organica che ricorrono sempre e comunque 
nell'esame. L'orale in genere verte su quello che viene fatto allo 
scritto.
Poi dipende anche se sei del nuovo o vecchio ordinamento con laurea di 
primo o secondo livello. Mi sembra che con i nuovi ordinamenti c'e' 
pure un esame pratico oltre a scritto e orale. :o)
-- 
revenge

kimi ha scritto:

Io ho fatto l'esame nell'ultima sessione, e a dir la verità, non è
che mi sia ammazzato sui libri. Secondo me, se già lavori, nel campo
della chimica, una traccia che fa al caso tuo la trovi sempre. Se sei
fresco di studi, invece, ripassa sopratutto il tuo indirizzo di
specializzazione: nel caso dell'organica le tracce son quasi sempre
generiche su proprietà e reattività  di un gruppo funzionale.
Per l'orale invece, una domanda sulla tesi e/o campo in cui lavori la
fanno sempre, poi qualcosa attinente allo scritto, soprattutto sui
punti carenti.
Vuoi sapere se è facile o difficile? ha ragione Revenge: dipende dalla
commissione; se fosse stato un esame universitario, io non mi sarei
promosso; ma tant'è, l'ho passato!
ciao, in bocca al lupo!

kimi ha scritto:

Io ho fatto l'esame nell'ultima sessione, e a dir la verità, non è


Revenge ha scritto:

Aggiungerei chimica industriale perchè te la ritrovi sempre, e 
ambientale; non ho riscontri di temi di chimica fisica.
E all'orale di solito il chimico che ti esamina ti fa domende di cui 
conosce bene la risposta che di solito sono di ordine pratico, e 
inerenti la sua professione.
Credo che sia abbastanza difficile per quelli di chimica fisica.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Distruggere antibiotico

Ciao NG,
 
Mi è avanzato dell'antibiotico in soluzione liquida e
lessi tempo fa che è poco etico disperderli nell'ambiente
perché questo aiuta la selezione di ceppi resistenti. Mi
direte di conferirlo al cassonetto blindato in farmacia ma
blindato non è e ogni tanto viene vandalizzato e quando
non lo è, è sempre aperto. Passi per l'aspirina ma qui mi 
pare diverso e che sia un problema da porsi seriamente.
 
Vi chiedo dunque se c'è un metodo generale e possibilmente
di facile esecuzione per inattivare o distruggere il
principio attivo. Che so un acido o bollitura (anche se la
vedo incerta perché mi pare esistano antibiotici parecchio
stabili).
 
Grazie per qualsiasi idea.
 
Apx.
 
 
-- 
- Thanks for introducing me to minimalims.
- It's the least I could do.
 

 Apx.
 
ficcatelo nel culo

> ficcatelo nel culo
 
Non avevo chiesto niente sulle tue abitudini autoerotiche,
sai leggere l'italiano?


 
Dipende da cosa disponi. Se tu per esempio avessi acido solforico e bicromato di potassio, con la miscela cromica distruggi praticamente tutti i composti organici... 
 
--
Wakinian Tanka 

 organici...
 
 
Ho H2SO4 soltanto, ma a questo punto penso che basta che
gli stacchi un gruppo laterale o altra robetta (ma molto
probabilmente farà di meglio) e dovrebbe rendere 
l'antibiotico inattivo. Grazie!


 Ignoratelo e basta.
ti trovo anche qua, sei anche chimico? sei uno scienziato completo... :-D
 
-- 
Raffaello Bisanzio
pittore
affrescatore
imbianchino
tinteggiatore
cartongesso
[se il lavoro è grosso vengo col mio socio Tiziano]
 
novità: erborista

 
Anche la varechina dovrebbe andare bene, benché più lenta come azione. 
P. S. Da non usare insieme all'acido perché si forma (anche) cloro gassoso:
 
ClO- + 2H+ + Cl- --> Cl2 + 2H2O
 
il cloruro e' sempre presente, in misura variabile, nella varichina, oppure si genera dall'altro tipo di decomposizione acida dell'ipoclorito:
 
2ClO-  + 2H+ --> 2HCl + O2
 
HCl --(H2O)--> H+ + Cl-
 
--
Wakinian Tanka

Se tu per esempio avessi acido solforico e bicromato di potassio
-----
Io ho del plutonio a fianco al barattolo del caffe', puo' andare bene? 
 
 

Domanda scema forse, se i  medicinali hanno una scadenza non e' molto piu semplice conservarli tanti
anni finche' diventano ininfluenti? 
 
 

 anni finche' diventano ininfluenti?
 
da cosa dedurresti l'ininfluenza ? Dal fatto che perdano la 
funzione originale per cui erano pensati ?
 
dopo tot anni sono evaporati dalla confezione o tramutati in 
acqua e anidride carbonica ?
 
Cmq, fermo restando che rimane un mistero perché non 
conferirli come rifiuti speciali oppure in farmacia ... la 
cosa più sicura è la stufa. Li metti in un tolino di latta 
tipo scatola di tonno di modo che la cenere non cade 
anzitempo sbriciolata ma si carbonizza completamente nella 
brace. Dopo tot ore nell'inferno non resta praticamente niente
 
L'unica eccezione, ma tanto non li vendono, sarebbero i 
radionuclidi :)
 
oddio ... tanto hai già il polonio vicino al caffé e non ti 
cambierebbe molto
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio sul prodotto di solubilità Kps

Ciao
non ho idea di come risolvere questo esercizio:
Calcolare la solubilità (penso molare,ndr) di CaSO4 in una soluzione 1 x 
10^-4 M di Na2SO4. La Kps di CaSO4 è pari a 2.4 * 10^-5.
Il mio livello di preparazione: dato il composto, la relativa Kps, riesco a 
calcolare la solubilità molare in mol * L^-1
Mi dite come si fa questo benedetto esercizio? :-/
Grazie!
-- 
Mirko (18,75,CE)
Polmonic 1994 Dedra 1.6 ie driver
Powered by Intel P4 2.80C and Asus Motherboard
"comunque di solito chi ha AMD ha una certa cultura
informatica per cui è più facile che posti nei NG." (Alec) 

 10^-4 M di Na2SO4. La Kps di CaSO4 è pari a 2.4 * 10^-5.
Devi considerare l'effetto dello ione in comune (SO4--) che deriva da 
entrambi i sali.
Kps = [Ca++]*[SO4--]
[Ca++] = X
[SO4--] = 10^-4 + X
2.4 * 10^-5 = X*(10^-4 + X) = X^2 + 10^-4 * X
X^2 + 10^-4 * X - 2.4 * 10^-5 = 0
La soluzione positiva dell'equazione è la solubilità:
X = 4.85 * 10^-3 moli/l
-- 
Saluti
VITRIOL

> X = 4.85 * 10^-3 moli/l
Sei stato gentilissimo.
Posso approfittare per chiederti se invece ho svolto bene questo calcolo di 
pH? :-S
****
Allora, l'esercizio recita così: si calcoli il pH di una soluzione di H2SO4 
0,069M la cui pKa2= 1,92
1) scrivo l'equazione chimica della prima dissociazione (forte): H2SO4 + 
H20 -> H3O+ + HSO4-
2) scrivo l'equazione chimica della seconda dissociazione parziale: HSO4- + 
H20 <-> SO4-- + H3O+
Dalla prima eq., secondo i rapporti stechiometrici, [H3O+]= 0,069
Calcolo la Ka2 = 10^-pka2 , quindi viene 0,012
Faccio la solita tabella degli equilibri mettendo HSO4- (0,069-x) ; SO4--  
(x);  H3O+ (0,069+x)
Imposto l'equazione della costante ionizzazione Ka2:    0,012 = (0,069+x) * 
x     tutto fratto (0,069-x)    [prodotti/reagenti,ndr]
Risolvendo l'equazione di secondo grado, la x è 0,0095, che sommata alla M 
iniziale fa 0,0785. Facendo il logaritmo negativo, il pH è di 1,105.
Scusa se sono stato lungo, ho passato un pomeriggio intero ad esercitarmi 
per la II prova intercorso, è l'ultima cosa che ti chiedo per oggi, 
ringraziandoti soprattutto per l'esercizio precedente.
Mirko

 pH? :-S
Mi sembra corretto. A parte il fatto che a me la soluzione 
dell'equazione di secondo grado viene 0.0092. Dovresti fare attenzione 
alle approssimazioni, anche se in questo caso non cambia nulla.
-- 
Saluti
VITRIOL

 approssimazioni, anche se in questo caso non cambia nulla.
Se programmo la calcolatrice per risolvere l'equazione, mi da come risultato 
positivo 0,009
Se risolvo io manualmente l'equazione mi trovo 0,0095
Alla fine l'approssimazione riguarda i MILLESIMI di pH.....
Mirko

 Alla fine l'approssimazione riguarda i MILLESIMI di pH.....
Beh, ti avevo detto che nel caso specifico non cambia nulla :-)
-- 
Saluti
VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Forse OT] Problemi con Soda Caustica

Ciao, ho un grosso problema.
In casa ho un lavadino con dei problemi con il deflusso dell'acqua. Per
provare a risolvere ho usato la soda caustica: la situazione è peggiorata
perchè l'acqua è rimasta bloccata completamente: non defluisce più neanche
dopo qualche giorno.
Lo so, non ho fatto una furbata ad usare la soda ma mi hanno consigliato di
usarla ed ormai è andata...
Ho chiamato un idraulico e mi ha detto che si è formato un 'tappo chimico' e
che l'unica soluzione è rompere le piastrelle e sostituire il tubo otturato.
Ma mi chiedo, non esiste una soluzione meno invasiva utilizzando ad esempio
una sostanza chimica che fa sciogliere la soda?
Grazie a chi mi risponderà!

 Ho chiamato un idraulico e mi ha detto che si è formato un 'tappo chimico' 
naturalmente ha sparato una frase a casaccio. Sapeva forse cosa 
c'era dentro che possa aver reagito con la soda ?
Danno peggiore non hai fatto di certo. Con pazienza fa percolare 
molto lentamente acqua calda e la soda caustica si scioglierà. 
Questo per poter lavorare senza troppi rischi di ustioni (che 
cmq ci saranno se il lavaggio è scarso).
Poi prima di spaccare tentale tutte, filo a molla elicoidale, 
sturone a stantuffo, varie combinazioni, e infine l'acido solforico.
Questo se supponi che il tappo sia "raccoglibile" o organico.
Se sai che un qualcosa di plastico e tondo, tipo una pallina, si 
è ficcato in profondità, allora ahimè non so che consigliarti
ciao
Soviet_Mario


 
Cazzo, si è scordato la parolina "tossico"!!!
Manda a quel paese questo tizio che evidentemente ha intenzione di rubarti
un bel po' di soldi.
Al rimedio che ha detto soviet puoi aggiungere anche un po' di aceto, senza
esagerare.
Il "tappo chimico" è probabilmente dovuto al fatto che la soda (specie se in
massa) si scioglie parecchio lentamente in acqua...acqua calda, un po'
d'aceto e tanta pazienza!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 lo straccio sopra, per far sfogare il vapore e la forza idrolitica in giů
perchč non disciogliere l' NaOH in acqua prima e poi versarla nel tubo?
magari a caldo...
Ciao
Alberto

uGO bOSS ha scritto:

Nel lavandino con poco deflusso avevi prima versato dell'olio? Perchè se 
hai versato olio alimentare potrebbe essersi formato con la soda del 
sapone, a me è successo. Si è formato un tappo di sapone misto a grasso 
nel tubo della fossa biologica delle acque bianche, toglierlo è stato un 
problema.

 Alberto

 Soviet_Mario
Ciao
	Mavimo
PS: posso farti una piccola nota? quando rispondi ai messaggi, la parte 
_DOPO_ la tua firma (che quindi ritieni inutile al fine della risposta) 
la potresti eliminare secondo le buone norme del Quiting? grazie a nome 
di tutti quelli che hanno poca banda e pagano a tempo la connessione.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pallini di piombo (forse)

In piena campagna (ma comunque con molte abitazioni) una “associazione
sportiva” ha impiantato un campo di tiro al piattello (e talvolta
anche ad uccelli  liberati appositamente dalle gabbie).
Sparano con normali fucili da fuoco con normali cartucce che si
vendono in armeria (non quindi ad aria compressa). Una parte dei
pallini va oltre il perimetro del poligono finisce nel terreno agrario
dove ci sono colture di mandorli e ulivi e lì rimane.
Un centinaio di metri più sotto passa una falda acquifera da cui
attingono acqua gli allevamenti ma anche le case circostanti dove
vivono delle persone.
La domanda è:
di che materiale sono i pallini? Il loro accumulo progressivo nel
terreno può inquinare il terreno agrario e la falda acquifera
sottostante?


Il piombo è insolubile in acqua, solo se il Ph scende o se si è in
presenza di acidi /soprattutto acido acetico) il piombo va in
soluzione nell'acqua, per quello che riguarda il terreno ti posso dire
questo: un'industria che produce batterie (p.e. quella in cui lavoro
io) viene letteralmente "massacrata" per quanto riguarda il follaut
con limiti severissimi, inceve i cacciatori possono tranquillamente
riempire di Pb boschi e terreni!!
I lmiti per le aree pubbliche sono di  100 mg/Kg e di 1000 mg/kg per
le aree industriali, so anche che a breve il Pb verrà bandito dalle
armi e si dovranno usare pallini in acciaio.
Sarebbe interessante chiedere al comne il rispetto die limiti scritti
sopra al poligono. Il riferimento è il D.lgs 152/2006

 sopra al poligono. Il riferimento è il D.lgs 152/2006
Vedo che sei piu' competente di me in materia percio' non volermene se
ti dico che non si scrive Ph ma pH e non si scrive follaut ma fallout.
Ciao.

 wrote:

Innanzitutto grazie. Poi vediamo se ho capito bene.
1. Innanzitutto immagino che il piombo inizierà ad essere solubile
quando il PH scende sotto un certo limite. Sai qual è questo limite?
Sai se è un limite che si raggiunge nel normale terreno agrario?
(potrebbe essere un limite molto basso che nel terreno non si
raggiunge mai).
2. Il fatto che si scioglie in acqua vuol dire automaticamente che è
tossico?
3. Non ho capito il limite di cui parli. 100 mg di piombo per 1 kg di
cosa? Di terreno? Ma se scendo in profondità anche un m^2 di terreno
contiene tonnellate di materiale. Mi sembrerebbe più logico un limte
espresso in mg/m^2.

 la falda acquifera sottostante?
Non sono un esperto. Che io sappia, dovrebbero esistere in
commercio pallini di piombo, di acciaio, di bismuto e di
varie leghe di tungsteno:
http://en.wikipedia.org/wiki/Shotgun#Shot
Ciao
Paolo Russo

Considerando che i pallini escono da un luogo "produttivo" si tratta di 
inquinamento da parte del poligono, pertanto punibile secondo legge in 
quanto non tutela dall'emissione di sostanze estranee;
per quanto riguarda il meteriale dei pallini penso possa tranquillamente 
rilasciare metalli anche con la pioggia acida , essa ha un pH che si pu� 
anche aggirare attorno a 6 dovuto all'inquinamento atmosferico...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: COM reagenti

Per chi fosse interessato su ebay:
http://cgi.ebay.it/ws/eBayISAPI.dll?ViewItem&category=9712&item=7514425184&rd=1
grazie per l'attenzione
Max 

 grazie per l'attenzione
Sempre per quella "Dismissione" he altro hai a disposizione?
Specie in termini di vetreria in pyrex, bilance, ecc ecc

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: entalpia di solubilizzazione

qualcuno sa darmi il valore dell'entalpia di solubilizzazione dell'acido 
benzoico in acqua? poichè ho spesso bisogno dei valori delle entalpie dove 
posso trovare delle tabelle esaurienti?
nell'isobara di Van't Hoff com'è l'analisi dimensionale?
lnS2/S1=dH/R(1/T1 - 1/T2) 

Ary ha scritto:

-6.501 G-cal/g-mole solute (calore assorbito)
Fonte: PERRY’S CHEMICAL ENGINEERS’ HANDBOOK SEVENTH EDITION
Non conosco le unità di misura, però. Qualcuno me le spiega?
ciao
Casaubon
-- 
"Niente è più pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)

 Non conosco le unità di misura, però. Qualcuno me le spiega?
Immagino grammo calorie su grammo mole, quindi semplicemente cal/mol :-)
-- 
Saluti
VITRIOL

 
Grazie, ma non ho mai capito il senso di grammo caloria o grammo mole: 
cosa lo scrivono a fare, allora, grammo?


 cosa lo scrivono a fare, allora, grammo?
Suppongo per eccesso di precisione. Caloria, grammo caloria, piccola
caloria sono sinonimi. Visto che è il calore necessario per innalzare di
un grado centigrado la temperatura di un grammo di acqua (partendo da
una temp. specifica), da qui il prefisso grammo.
La precisazione a volte non è peregrina, perché medici, biologi e
fisiologi con il temine di caloria si riferiscono spesso alla
kilocaloria, o grande caloria.
Grammo molecola, grammo mole, o semplicemente mole, sono a loro volta
sinonimi. Immagino perché può essere definita come una quantità in
grammi pari al peso molecolare della sostanza in esame.
-- 
Saluti
VITRIOL

 ha scritto nel messaggio 
news:dqt9pb$h80$1...@area.cu.mi.it...


>grammi pari al peso molecolare della sostanza in esame.
Si, vabbé... che p***e!
Ufficio complicazione cose facili!
cmq grazie.


 quell'equazione si possano ottenere le calorie!!!
Beh, nella legge di van't hoff, compare "R" a denominatore, la stessa R 
costante che si usa per i gas ideali. R ha le dimensioni di 
atm*litri*mol^-1*kelvin^-1 quando il suo valore è 0,082 o, in alternativa, 
8,31 joule*mol^-1*kelvin^-1 ed ecco da dove spuntano le calorie.
Sarah 

 Ufficio complicazione cose facili!
Non vorrei sembrare troppo precisino, ma sarebbe Ufficio Complicazione 
Affari Semplici (UCAS) ;-)
Me lo diceva sempre un mio vecchio prof. delle superiori, un po' matto: 
"De' nani, ma tu sei dell'UCAS". Bei ricordi.
-- 
Saluti
VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solo prova invio

Per favore, invece di mettere le prove qua mettetele su it.test
Grazie