Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sito internet...

Ciao a tutti,
 
avevo il link di un sito con diversi esperimenti chimici e scientifici:
 
Una pallina solida che con un urto diventava fumo rosa ( tintura di 
iodio in ammoniaca mi pare.)
Una pallina di carta che anche se incendiata si poteva tenere fra le dita...
 
Ecc...
 
Erano video scolastici, sito spartano, ma molto bello! :-)
 
Grazie!

 dita...
 
Azz, chissï¿œ come si chiama... :-P
 

http://madscientist.altervista.org/chimica/esperimenti/triin/bum.htm
 

 dita...
 
Non riesco a trovarlo... :-(
 
http://madscientist.altervista.org/
 
 


Lo gi� svelato, � una bruttissima bestia; quando riesce... Forse l'esplosivo
pi� permaloso,irascibile, imprevedibile e sopratutto; p�-ten-te.
Potrebbe essere simpatico se uno lo usasse con molto timore (aver esperienza
di sostanze fortemente detonanti, non appartenere a degli inconsapevoli
bombaroli) quantit� molto, molto piccole niente vetro attorno e molta
attenzione alle inaspettate sorprese, esplode al solo pensiero e sopratutto
quando si � pi� che certi che non lo far�.
La nuvoletta? � lo iodio; ritorna nella forma nativa come vapore violetto,
ingiallisce la pelle (poco dopo, ritorna normale), puzza, favorisce in modo
impressionante la ruggine dei metalli, in piccole dosi pu� giovare a
contrastare malattie della tiroide es. gozzo o in caso di fughe radioattive
si assume per saturare la tiroide al fine che questa, sazia, non accumuli
altro iodio sopratutto radioattivo.
Per fare le nuvolette, non serve l'ammoniaca (oltretutto questa puzza da
togliere il fiato), basta dello ioduro di potassio e acido nitrico
moderatamente diluito (attenzione che questo ingiallisce in modo permanente
la pelle) per ottenere una spugna di iodio metallico (be, metallico... si
dice cos�!), se riscaldata questa sublima (passa da solido a vapore senza
un'evidente fase liquida), quando si condensa su una superficie di vetro
raffreddato ( es. bicchiere posto nel frizer per alcuni minuti) si depone in
piccoli cristalli neri con bellissimi riflessi viola e al di sopra, una
evanescente nebbiolina marrone.
Ciao
 
P.S.
Rifacendomi alla giusta osservazione di Elio nel post predente, "SF6 e
principio di Archimede", eccoti un vademecum sulla scelta dei gruppi di
discussione tratto da una nota guida "Guida Pratica alla Scienza Moderna"
1) Se � verde o si muove � biologia. =>  Gruppo di riferimento: 
it.scienza.biologia
2) Se puzza, � chimica => Sei nel posto giusto: it scienza.chimica
3) Se non funziona, � fisica => Gruppo di riferimento: it.scienza.fisica 
(moderato, molto, molto mederato)
questi i tre principali.
RiCiao
 
 
 
 
 

 
http://madscientist.altervista.org/chimica/esperimenti/triin/bum.htm
 
 
Haa! meno male, mettono in guardia, pi� o meno ci� che ho asserito nel 
precedente post. 
 
 

 ha scritto nel messaggio 
news:jvse92$l8e$1...@speranza.aioe.org...

Questo da te riportato sembra un bel sito, l'ho aggiunto ai miei preferiti 
per sfogliarlo con calma.
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Dove potrei cercare ??
Ho trovato una bella raccolta  su: 
http://www2.fci.unibo.it/~enzop/Leggi.htm
 
Ciao
 
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 
 

 Ho trovato una bella raccolta  su: 
http://www2.fci.unibo.it/~enzop/Leggi.htm
 
 
bellissimo.
 
Estensione di Cerf
 
     Se non si capisce, è matematica.
     Se non ha senso, è economia o psicologia.
     Se ti fa stare peggio, è medicina (tradizionale)
     Se non ti fa stare meglio, è medicina (alternativa)
 
notevoli :-)
 
In particolare il punto 1) l'ho tristemente toccato con mano 
stasera stessa leggendo strani geroglifici negli articoli 
che mi ha vanamente passato Tetis :)
 
CCCP


rilevante per l'esperimento (sulla vera struttura di NI3)
Ciao Mario,
cosa sai sulla struttura di tale composto, ha trovato applicazioni chimiche?
sono curioso, di lui si parla solo della sua instabilità.
 
 


Forse alludi a
http://www.math.wisc.edu/~craciun/PAPERS_NEW/Craciun_Feinberg_SIAM_Appl_Math_2010_FINAL.pdf
 
Insiemistica e matrici, applicate alla chimica, chissà quando vedrò
trigonometria chimica?
Comunque non mi crocifiggerei per il fatto di non capire di cosa parla il
documento,
ecco l'elenco delle persone che "forse" sanno qualcosa:
 
G. Craciun
M. Feinberg
J. W. Helton
I. Klep
R. Gomez
F. Horn
R. Jackson
 
Quindi:
 
6.973.738.433 - 7 = 6.973.738.426 persone sopravvivono senza sapere di cosa
si parla nel documento su indicato.
Ma soprattutto, come potresti esprimere nei newgroup concetti utilizzando
siffatti simboli?
;-)
 
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 
 
 
 

 RiCiao
 
LOL!
 
Aggiungerei, Se ï¿œ impossibile ï¿œ matematica.
 
Ok ;-)
 

 per sfogliarlo con calma.
 
E' molto ben fatto, e ci sono cose parecchio interessanti.
 
Non trovo più la pagina con l'esperimento della pallina di carta 
infuocata. Nel video si vedeva chiaramente che la tenevano in mano. Era 
un composto che bruciava a bassissima temperatura, fiamma color verde mi 
pare... :-(
 

 sono curioso, di lui si parla solo della sua instabilità.
 
beh, sul libro vi si accennava appena, mentre una certa cura 
c'era nel descrivere il reticolo e la natura dei legami che 
portava alla struttura polimera non covalente.
 
P.S. pure NCl3, enormemente meno costoso e solo poco più 
difficile da fare (mi pare gorgogliando cloro elementare in 
una soluzione, non ricordo se bollente o irradiata, di 
Ammonio cloruro, in presenza di diclorometano come "sink" 
per estrarre il composto evitando che sedimenti puro, è un 
composto insidiosissimo. E' liquido, instabile ed esplosivo 
(e credo rilasci più energia per unità di volume, per la 
banale ragione che ha un peso molare molto inferiore, quindi 
in un cm^3 ci stanno più moli). Si narra che Dulong ci perse 
un occhio e qualche dito con questa bestiaccia.
 
Questo se non fosse così gramo potrebbe avere qualche uso, 
come clorurante, comburente, e fonte di "azoto umpolung", 
specie con catalisi acida di Lewis (credo sia pure parecchio 
velenoso tra l'altro). Ma temo si possa maneggiare solo in 
soluzioni diluite di solventi inerti e resistenti ai 
comburenti (dovessi conservarlo a lungo, lo metterei in CCl4 
al buio, e credo che così si possa conservare).
 
NBr3 non l'ho mai sentito nominare, e sono cauto nell'essere 
certo che esista per il fatto che esistano i parenti più 
leggero e più pesante. Sono cmq tutti composti endotermici 
"stabili" (si fa per dire) per un'inezia, per cui magari 
basta poco per impedirne proprio l'esistenza.
Ad es. negli ossiacidi la serie del bromo è la meno stabile.
 
ciao
CCCP



Ho provato a sfogliare i vari esperimenti ma non ho trovato quello da te 
citato, forse l'hai visto su YouTube.
In ogni caso, la fiamma in aria, quindi con ossigeno come comburente � 
sempre molto calda per essere tollerata dalla nostra pelle, ci sono per� dei 
trucchi per dare l'illusione di essere fredda si usa alcool metilico o 
etilico con un alto contenuto d'acqua (alcool a 40� <> 45�) magari con una 
piccola quantit� di etere etilico (poco solubile ma non totalmente) una 
piccola quantit� di acido borico disciolto intingi il dito in tale soluzione 
e dai fuoco avendo cura di tenere il dito in verticale. Vedrai una fiamma 
verdognola e se tutto va come previsto dopo qualche secondo la fiamma si 
spegner� senza provocarti ustioni.
In pratica, la soluzione alcolica proposta � al limite dell'infiammabilita, 
la temperatura del dito sposter� tale limite ma contemporaneamente 
l'evaporazione ridurr� la temperatura percepita, il boro dell'acido borico � 
avido d'idrogeno e durante la combustione tende a formare degli idruri di 
boro che volatilizzano e successivamente si ionizzano emettendo la 
caratteristica colorazione verdognola alla fiamma.
Un'altro esperimento richiede del fosforo che puoi cos� ottenere, procurati 
una scatola di fiammiferi svedesi, quelli piatti e richiusi in un astuccio 
di cartoncino, anno due strisce brune ove strofini il fiammifero per 
accenderlo, bene stappa queste due strisce brune e riponile in un piattino 
di ceramica vetrificata o vetro, dai loro fuoco  avendo cura che la parte 
bruna sia rivolta verso il basso ovvero verso il piattino, non curarti ti 
bruciarli completamente. Ora, una svolta spenti sposta i cartoncini residui 
su un lato mentre sotto ad assi sul piattino si sar� depositata una piccola 
quantit� di sostanza bruna oleosa. Recati in una stanza buia, attendi che la 
tua vista si adatti al buio, passa ora un polpastrello sul residuo oleoso e 
guarda ora il polpastrello. Vedrai un bagliore azzurrognolo che non � altro 
che fosforo che sta piano piano bruciando a contatto dell'aria, strofina con 
il pollice e il bagliore riprender� vigore assieme ad una sorta di fumo che 
sconsiglio di respirare a lungo visto che � anidride fosforosa.
Fine esperimento dai aria alla stanza e lava con cura le mani.
Ciao 
 
 

 Ciao
 
Come per ogni esperimento! ;-)