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Titolo: solubilità NH3 e CO2 x Novello

scusa ma a causa di un "illegal use of 8 bit data in header" non riesco a
risponderti nell'altro 3d
io lo imposterei così
% equilibrio con henry (tipico per ogni gas O2/N2.... )
NH3(fase gas)<-K1->NH3(fase liquida)
% equilibrio chimico A/B (solo per la specie che reagisce in fase acquosa o
nella fase considerata)
NH3(fase liquida)+H2O<-K1->NH4OH
(a cui potresti aggiungere altre eq di equlibrio acido-base in cui entra
anche il pH)

 anche il pH)
certamente, Kb per l'NH4OH = 1.8*10^-5     giusto?
L'approccio è simile per la CO2disciolta/H2CO3.... ma qualcuno me lo 
conferma per favore?
Novello

 certamente, Kb per l'NH4OH = 1.8*10^-5     giusto?
considera soprattutto il problema di determinare la posizione 
del tuo sistema rispetto alle situazioni limite che 
caratterizzano le "singolarità" stechiometriche, in cui
1)  CO2 disciolta = NH3 disciolta >> si forma bicarbonato di 
ammonio che, in soluzione, sarà la forma predominante rispetto 
alle due specie non ioniche e solo idrate
2)  CO2 disciolta = 1/2 NH3 disciolta  >> si instaura un secondo 
equilibrio id salificazione, semplificabile con la formazione 
del carbonato di ammonio (non so se sia quasi completamente 
spostato a dx come il primo)
In ogni altra situazione intermedia coesiste almeno uno (o più 
d'uno) tampone.
Ad es, con eccesso di CO2, esiste un tampone fatto di acido 
carbonico, ione bicarbonato (e ione ammonio). Quasi zero 
ammoniaca libera
con eccesso di ammoniaca, sostanzialmente non esiste più acido 
carbonico libero o CO2, poco bicarbonato e molto 
carbonato,unitamente ad ammoniaca ed ammonio
In qualsiasi caso non ha senso parlare di sola solubilità fisica 
dei composti, in quanto non sono reciprocamente inerti neppure 
in prima approssimazione, e la solubilità è enormemente 
accresciuta in compagnia dalla possibilità di formare sali .... 
(volendo essere crudeli, i sali potrebbero precipitare come 
corpo di fondo ... azz)
questo sistema assomiglia un po' alla deviazione notevolissima 
dalla legge di raoult che ha il sistema piridina acido acetico, 
anch'essi formanti un sale. Nel caso del sistema equimolare, la 
soluzione addirittura è un solido a T.A. e la sua pressione di 
vapore è alquanto più bassa persino del più basso dei due 
componenti, e ancor più di quella attesa combinazione lineare 
dei due valori)
mi spiace di non poterti aiutare di più, il sistema è un po' 
complicato e non sono sicuro che ne verrei a capo anche 
mettendomi a buttare giù su carta vari equilibri
sorry
ciao
cccp++mario


 è dissociato in idrossido di ammonio.
CUTTO TUTTO,e anche se ti ho seguito e concordo con i tuoi 
ragionamenti...faccio il seguente ragionamento da ingegnere :o)
Il mio sistema è fatto da un gas (63% H2, 25% metano, CO, O2, C6H6, 
naftalina ed altri componenti....) in equilibrio con una soluzione in cui 
c'è NH4OH, NH4Cl, H2CO3,H2S,HCN ed altri in piccole quantità.
In pratica il vero problema finale sarebbe trovare le condizioni 
(temperature e portate) migliori per il funzionamento di un impianto 
industriale di desolforazione del gas di cui sopra.
Ho pensato di attaccare il problema alla mia maniera scrivendo tutte le 
equazioni che posso e risolvendole in un sol colpo con (
ad.es
.) matlab.
Le equazioni del sistema sarebbero le seguenti:
N°1 costante di equilibrio per l'NH4OH
N°2 costanti di equilibrio per l'H2CO3
N°2 costanti di equilibrio per l'H2S
N°1 costante di equilibrio per l'HCN
(l'HCl lo considero sempre completamente dissociato)
N°1 prodotto ionico dell'acqua ([H+]*[OH-]=10^-14)
N°1 bilancio tra la somma delle cariche positive e le cariche negative
------------------------------------------------------------------------------
..........Abbiamo quindi 8 equazioni per 9 variabili(H+; OH-;Cl-;NH4+,HCO3-, 
CO3--,HS-, S--,CN-).
Ciò significa che basta fissarne una (ad es. H+, quindi il pH) per ottenere 
tutte le altre variabili.
Già mi immagino un grafico nel quale alle ascisse ho il pH e nelle ordinate 
le altre 8 variabili. Ora provo la risoluzione.
Poi tramite le equazioni di Henry trovo direttamente i g/Nm^3 di NH3,CO2,H2S 
e HCN contenuti nel gas:
N°1 equilibrio di Henry per NH3(gas)/NH3(soluz)
N°1 equilibrio di Henry per la CO2(gas)/CO2(soluz)
N°1 equilibrio di Henry per l' H2S(gas)/H2S(soluz)
N°1 equilibrio di Henry per l'HCN(gas)/HCN(soluz.)
Fin quì secondo voi è corretto?
Poi avendo i dati di equilibrio *in genere* non è molto difficile applicarli 
ai bilanci impiantistici, fissati i numeri di unità di trasferimento date 
dalle varie apparecchiature.
Poi ho un'altra domanda: siccome poi il tutto vorrei applicarlo anche alle 
apparecchiature che si discostano anche di tanto dalla temperatura ambiente, 
come variano le costanti d'equilibrio per le varie reazioni di cui sopra al 
variare della temperatura?
grazie
Novello

 
te lo dico un altro giorno.
(ergo questo è girare il dito nella piaga: non ho ancora passato 
termo2....grrr!) 
puoi cercare su un testo di termodinamica per ing chimica. disponibile 
anche in rete.
ciao!
more.p.p.s. richieste via e-mail.