mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: edc

mi dicono che non lo vendano più, vi risulta? probabilmente era molto molto
tossico , qualcuno sà qualcosa in merito?

 probabilmente era molto molto  tossico ,
http://www.jtbaker.com/msds/E4700.htm
 Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:ZQku8.33699$SR5.9...@twister1.libero.it...


 wrote in message
AuDu8.38070$SR5.1...@twister1.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:hZEu8.38741$SR5.1...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La chimica celebrale

Dove posso trovare informazioni ?, conoscete un libro specifico ?, come fa
una serie di segnali elettrochimici ha trasfomarsi in un pensiero complesso
?
Grazie
Ciao Max

 ha scritto nel messaggio
news:ZCffd.203172$35.96...@news4.tin.it...

Pardon,  chimica cerebrale
Ciao Max
Ps. cosa è scuccesso ?, il messaggio elettrochimico non è andato a buon fine
?

 una serie di segnali elettrochimici ha trasfomarsi in un pensiero complesso?
Piacerebbe saperlo anche a me, a tutti i signori qui sopra elencati e ad 
un buon numero di filosofi :D
Ah, non volermene, ma ti consiglio anche questo 
http://www.unilibro.it/libro/l648597.htm
 , o libri che trattino dello 
stesso argomento :p
Ciao,
Alessandro

 stesso argomento :p
Unilibro lo conosco, credo che passerò invece in biblioteca a cercare i tre
di cui mi hai parlato.
http://opac.sbn.it/
Grazie
Ciao Max

 siamo.
Come dice Woody Allen "Sappiamo di non sapere... ma come facciamo a 
saperlo?" :-)
ciao Dario

 ciao Dario

mi ricordo un bell'articolo divulgativo sulla chimica cerebrale 
sull'Angewante.
speta che lo trovo......
...zzzz....
ok: Angew. Chem. Int. Ed. 2003, 42, 3208 – 3215
ciao Dario

 Grazie
Io ti consiglio di comprarli, anche usati, se ti interessa l'argomento 
;) (e in effetti è una buona idea dare un'occhiata per decidere quale 
preferisci ^^)
Ciao,
Alessandro

 ha scritto nel messaggio
news:WSWfd.94532$b5.45...@news3.tin.it...

Hai colto nel segno, prima di comprare libri costosi cerco di valutarli,
questo genere di libri devono costare molto.
Grazie
Ciao Max

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Anestesia

Su un testo di Chimica Organica ho letto che gli alogenuri alchilici
volatili, come il cloroformio e l'alotano, determinano l'effetto
anestetico impiegando la stessa pressione parziale per tutte le specie
animali, cioè la stessa dose di cloroformio anestetizza sia un uomo che un
pesce. Sarà vero?
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
Uhm...mi viene in mente che la pressione parziale è legata alla frazione 
molare. Ora, presumendo che gli anestetici si disciolgano in quantità 
modeste nel sangue abbiamo che:
Xanest. =   (n_anest.)/(n_anest. + n_plasma) =   n_anest./ n_plasma
ecco quindi che la quantità di anenstetico è direttamentre proporzionale 
alla quantità di sangue che circola nell'organismo.
n_anest. = X_anest. * n_plasma
Quindi direi che è vero.
FuXpiO

 ha scritto nel messaggio
news:5GOze.137202$75.58...@news4.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Volume molare parziale in una miscela

Qualcuno potrebbe dimostrarmi brevemente perche' in una miscela di liquidi,
definito V_j = @V/@n_j (volume molare parziale=derivata del volume rispetto
al numero di moli n_j), si ha che V = V_A * n_A + V_B * n_B + ...
Grazie

 wrote in message
news:9r9fd8$286$1...@lacerta.tiscalinet.it...

-- 
Posted from 
student1.dcci.unipi.it
 [131.114.74.121] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 al numero di moli n_j), si ha che V = V_A * n_A + V_B * n_B + ...
Il volume e' una grandezza estensiva, ovvero:
V( {a*n_i} ; T, P ) = a * V( {n_i} ; T, P )
se derivi rispetto al parametro di scala "a", ottieni (somma sugli indici
ripetuti)
dV({a*n_i};T,P)/da =  n_j*@V/@n_j  = 
                          = d[a*V({n_i};T,P)]/da = 
                          = V({n_i};T,P)
da cui segue V({n_i};T,P) = n_j*@V/@n_j = n_j * V_j
Puoi ripetere pari pari il procedimento per una qualunque
grandezza estensiva, ad es.:
           G = mi_j n_j      (dove m_j e' il pot. ch. della specie "j")
(le @/@ sono fatte in costanza delle variabili ovvie)
Trovi gli stessi passaggi su qualunque libro di chimica fisica e pure su 
qualche libro di chimica generale (...) .
Ciao
	Luca
-- 
Posted from 
homerob1.dcci.unipi.it
 [131.114.75.44] 


 ha scritto nel messaggio
news:9r9fd8$286$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Tutte le definizioni di grandezza molare parziale sono date per garantire
appunto l'additivita'.
Se esprimi il volume V in funzione di P e T ottieni
dV = (@V/@P)dP + (@V/@T)dT + SUM( (@V/@n_i)dn_i)
che, integrata a P e T costanti, ti da'
V = SUM( (@V/@n_i) * n_i)
Ciao
                        Dario

 Luca
Ciao, Lorenzo

 di chimica fisica dell'atkins e poi dimmi... :-(
Ho fatto un salto in biblioteca a dare un'occhiata. Devo darti atto che la 
dimostrazione segue canoni estetici un po' bizzarri anche se l'idea c'e' ed
e' giusta.
Naturalmente trovo anch'io disprezzabile che si facciano salti mortali per 
evitare i piu' innocenti passaggi matematici con l'idea perversa che la
chiarezza
del testo ne guadagni. Secondo me e' proprio l'opposto.
Ad ogni modo non sei obbligato a studiare sull'Atkins se non ti piace. In
particolare se sei ad inizio corso puoi scegliere un altro testo.
Quello di Ira Levine e' ottimo, o almeno lo era l'edizione di otto anni fa. 
Il miglior testo di base di chimica fisica che ho visto e' stato scritto da
Berry, Rice
e Ross ma sfortunatamente ora e' fuori stampa. Se lo trovi in biblioteca dacci
un'occhiata, affronta ogni argomento con profondita', intelligenza e rigore.
Ciao	
	Luca
-- 
Posted from 
tizoc.dcci.unipi.it
 [131.114.75.49] 


 Luca
Ciao, scusa per il ritardo della risposta. Comunque, l'esame di chimica
fisica l'ho gia' fatto l'anno scorso; provero' a guardare i libri chi hai
detto quando avro' un po' di tempo in piu';
Ciao, Lorenzo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: piogge acide

ciao a tutti sono uno studente di 3 scientifico (stessa classe di
fuego). Ho un progetto sulle piogge acide: qualcuno sa suggerirmi un
esperimento interessante x dimostrare le piogge acide?

se magari qualcuno sa qualche formula mi farebbe 1 gran favore... grazie


Prova a guardare:
http://www.nonsoloaria.com/piac.htm
http://www.anisn.it/scuola/strumenti/licheni/piogge.htm
http://it.encarta.msn.com/encyclopedia_761578185/Piogge_acide.html
http://www.vialattea.net/esperti/ambiente/pioggeAcide.html
http://www.vivoscuola.it/us/dlfdvd8378/terra03.htm

grazie mille

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: miscele

Chi mi puo' consigliare un buon testo sulla  teoria di Gibbs sulle miscele?
O se esiste qualcosa in rete...


prova con una ricerca su 
www.google.com
se non trovi niente li hai ben poche speranze di trovare altre
informazioni utili in rete.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: produzione ammoniaca

Prego i signori che mi risponderanno alla domanda di non indicarmi di andare
a biblioteche o cercare dei libri dove mi possano spiegare quello che voglio
sapere, ma di rispondermi alla domanda se possibile con calcoli teorici, sè
nò andrei direttamente a cercare, senza fare domande in Newsgroup, seè nò a
che servirebbe? se poi devo avdare a cercarmeli da solo?.
Supponendo di avere questi due elementi: idrogeno (l'idrogeno prodotto
dall'elettrolisi, ma non tenendo conto dall'energia spesa per la sua
produzione) ed azoto allo stato libero.
Questi due elementi serviranno alla produzione di ammoniaca nelle
proporzioni 1/3, come descritto dalla formula 3H2 + N2 == 2NH3 + energia,
quindi trattasi di una reazione esotermica che rilascia energia. Per quanto
io sappia la reazione è favorita da pressione elevate, da una temperatura
specifica, e da un catalizzatore specifico. Ora, partendo da idrogeno e
azoto allo stato naturale, e quindi pressioni e temperatura ambiente, per
portare i due elementi a pressione elevata (ad esemp. 200 atm) in una camera
specifica dove e contenuto il catalizzatore (ad esemp. a base di rutenio), è
dove la reazione ha luogo, si ha bisogno di due pompe che comprimono i due
gas dentro la camera.
Queste pompe chiaramente assorbiranno energia, quindi un lavoro meccanico,
ora quello che voglio sapere è se l'energia meccanica utilizzata per la
produzione di ammoniaca è superiore o
inferiore all'energia data dalla reazione.

minix.

 che servirebbe? se poi devo avdare a cercarmeli da solo?.
Senza neanche un "per favore" o "grazie" non credo attirerai molte 
risposte. Ti dico solo che l'Idrogeno non e' certo prodotto per 
elettrolisi, ma per reazione del gas d'acqua, e quindi e' gia' a 
pressioni elevate

 pressioni elevate
esatto steam reforming
Avendo lavorato su un impianto che produceva ammoniaca ti posso dire che
aveva dei compressori giganteschi mossi da turbine a vapore le quali erano
alimentate da caldaie dedicate. Inoltre vi era un vero e proprio impianto di
steam reforming per la produzione di idrogeno che si ricavava da idrocarburi
liquidi.
NOTA PER GIUPPIN:
CHIEDERE E' LECITO, RISPONDERE E' CORTESIA, PRETENDERE E' RIDICOLO
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido cloridrico per esame urine

Salve a tutti, devo eseguire un esame sulle urine raccolte in una giornata
(24 ore). Un laboratorio di analisi mi ha detto che bisogna versare 10 ml
di acido cloridrico nel contenitore prima di cominciare la raccolta.
E anche su internet ho trovato vari laboratori che lo confermano,
spiegando che esso funge da conservante.
Il laboratorio dove ho intenzione di fare gli esami (č quello piů vicino a
me) invece mi ha detto che non č necessario versare l'acido cloridrico
nel contenitore.
Secondo voi č necessario metterlo?
-- 
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 di acido cloridrico nel contenitore prima di cominciare la raccolta.
Non ho idea, ma mi sembra strano, visto che tra le analisi è di norma
previsto
anche il pH...

Nino ha scritto:


ciao, a questo indirizzo
http://www.medlab-ro.it/prelievo.htm
sono elencati gli esami delle urine che richiedono il conservante e quelli
che non lo richiedono.
Nel mio caso si tratta del test per l'acido vanilmandelico, come puoi
vedere c'è scritto di versare l'acido cloridrico (che funge da
conservante) nel contenitore prima di iniziare la raccolta.


 vedere c'č scritto di versare l'acido cloridrico (che funge da

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Titolo: Ozono

Ciao a tutti!
Una domanda veloce: è vero che scariche elettriche ad alta tensione
permettono di produrre ozono? E' pericoloso respirare questo gas?
Grazie per l'attenzione

 permettono di produrre ozono? E' pericoloso respirare questo gas?
Che io sappia per fare delle reazioni che usano ozono serve anche un
flusso di ossigeno oltre alle scariche elettriche, comunque considerando
che anche i fulmini ne creano e dovrebbe essere quello che da l'odore
caratteristico da temporale suppongo che in certe quantita' si faccia
anche solo con l'ossigeno atmosferico.
Se non mi sbaglio e' cancerogeno, poi dipende da quanto e quanto spesso ne
respiri. Di sicuro non fara' bene attacarsi alla canna da cui esce il
flusso d'ozono che si usa per le reazioni ma considerando che in parte se
ne respira gia con l'inquinamento atmosferico...
-- 
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Che era cancerogeno non lo sapevo, in ogni modo č un forte ossidante ed 
immettere un forte ossidante nei polmoni non puo che fare male....
un saluto
Andrea

Potresti usare un generatore ad alta tensione. In rete trovi moltissimi
schemi elettrici. A partire dal classico rocchetto di Ruhmkorff. C'è poi il
trasformatore di Tesla, bla, bla, bla :P

Intanto ringrazio tutti per le risposte
Nel frattempo ho trovato questo:
http://www.emanator.demon.co.uk/bigclive/ozone.htm
Ma se mi dite che l'ozono č meglio lasciarlo stare, abbandono l'idea :(
Ciao!

> Anche io sapevo cosě, ma non ho mai visto un ozonizzatore.
Ne vuoi uno? se ti interessa ne vendo uno con attacco per accendisigari da
auto.
Funziona anche da viva voce per il telefonino.
CIAO

 ha scritto nel messaggio
news:a1Xzc.113695$Qc.42...@twister1.libero.it...

Zetalab tra la sua vetreria vende anche ozonizzatori da laboratorio.
Non penso potranno costare più di 30-45euro, visto che si tratta pur sempre
di vetreria, se pur particolare.
Un (svariati) generatore di alta tensione già ce l'ho io, il giorno che
faccio nuova la vetreria del mio garage ci faccio un pensierino per il
gingillo di Zetalab
Ciao
PS: un Tesla per fare un po' di O3? azz... alla faccia delle manie di
grandezza!! :-)))

 
CIAO
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto su una redox

Salve.
Facendo alcuni esercizi trovati sulle dispense del mio professore ho
incontrato questa reazione di ossidoriduzione:
(Cr2O7)2- + (Hg2)2+ + H+ ---> (Cr)3+ + (Hg)2+ + H2O
E' evidente che l'agente ossidante è il cromo, che varia il suo numero di
ossidazione da +6 a +3, riducendosi.
Chi è però l'agente riducente?
Teoricamente dovrebbe essere Hg, però nella formula si vede che il numero
di ossidazione resta invariato ( ed è +2, ovvero corrispondente alla
carica dello ione, mentre invece dovrebbe aumentare per ossidarsi ).
C'è un errore nel testo del problema oppure mi sono perso qualche cosa per
strada?
Grazie.
-- 
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ab...@newsland.it

 strada?
Hg si ossida, da n.o.=+1 a n.o.=+2
Guarda bene il testo, a destra c'è (Hg2)2+  ed a sinistra (Hg)2+
Ciao
ZIO

 ha scritto nel messaggio
news:boimfk$t3f$1...@news.newsland.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mercurio dei termometri

Avete sentito i TG ?
Mah, io ho lavorato alcuni anni in farmacia e molti termometri avevano il
mercurio separato, x cui bisognava squoterli energicamente per riunire la
colonna spezzata.
Adesso x spiegare questa separazione che pare coinvolga tutti i termometri
presenti in alcune farmacie di ROMA hanno invocato le onde elettromagnetiche
dei cellulari...
Cosa può dividere il termometro? Sbalzi termici , scossoni durante il
trasporto?
saluti!

 ha scritto nel messaggio 
news:uNzId.440611$b5.21...@news3.tin.it...

Ti faccio notare una cosa estremamente palese...
La strozzatura del capillare presente in qualunque termometro clinico ha la 
funzione di impedire che il metallo in fase di contrazione ritorni 
facilmente nella sua ampollina.
Il perchè di questo come ben sai, è permettere una lettura comoda anche dopo 
5 minuti che il termometro sta su un comodino...
Detto ciò è scontato che il mercurio si "spezzi" e la strozzatura serve 
proprio a questo, in modo che parte del mercurio se ne torni nella sua bella 
ampollina e parte rimanga incastrata
Che poi l'Hg si spezzi alla strozzatura o in più punti, beh, chi se ne 
frega.... Se il termometro lo si ripone in orizzontale, perchè mai non 
dovrebbero formarsi più segmenti, dato che a tenere compatta la massa non ci 
sarebbe neanche il peso del metallo sovrastante??
Cmq, un giornalista che va ad occuparsi di queste caxxate a mio avviso non 
dev'essere dotato di una grande intelligenza, ma questo già sappiamo che è 
normale per alcuni di loro :)
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Modellizzazione computerizzata

Ciao a tutti,
avete qualche informazione sui metodi di modellizzazione computerizzata di
strutture molecolari?
Sto parlando di queli programmi che aiutano a comprendere e a disegnare
molecole o strutture molecolari come i nanomeccanismi.
Sapete se si tratta di semplici mezzi di disegno 3D o se è anche possibile
studiare le proprietà chimiche e fisiche delle strutture modellizzate?
Grazie,
--
Marco (alias mm)
P.S.
Biso, sei qui?

...

nn so se è quello ke cerchi ma darci un'okkiata nn costa!
HyperChem:  
http://www.hyper.com/
oppure
PyMol:  
http://pymol.sourceforge.net/
Poi ci sarebbero ChemOffice 
http://www.cambridgesoft.com/
 e ChemSketch
http://www.acdlabs.com/
Goodluck

Grazie della risposta e dei tanti link.
mm

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CATTURA  DEI  GAS  NELL' ARIA - PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE

domanda natalizia :
è sempre tanto negativo il crosspost ?
Ebbene, nel caso del sedicente De Simone Romano, talvolta è 
auspicabile.
Eh si, perché almeno nel crosspost vedi la medesima "postata" 
nella stessa giornata.
Sempre meglio che veder risorgere in modo random pezzi di thread 
di altri NG incollati qua e la in un altro NG in date 
posticipate. In questo caso ci si deve sorbire le stesse cose 
trite e ritrite due volte, al prezzo di una.
Meglio crosspostare, indubbiamente.
Mi faccio un regalo Natalizio : rimetto in lista nera qualche nick
ciao
cccp++mario



Complimenti per il raggiungimento di modi civili.
Darwin insegna che l' evoluzione è tutto.
Buon anno
RDS


 Ebbene, nel caso del sedicente De Simone Romano, talvolta č auspicabile.
Secondo me il crosspost, tradotto in senso letterale "Posta una croce" non č 
negativo se la croce č postata sul sedicente pseudoscienziato nel senso piů 
letterale del termine!!!!
Tanti auguri di buon anno a tutti
Giovanni Buti 


Anche  qui Darwin  insegna, e consente di  intendere, per quanto posso
ricordare.
Non so perché, ma mi torna in mente più di un passo del saggio:
"L' educazione di Koko"  il  gorilla,  Edizione Arnoldo Mondadori Editore -
Anno 1984
Tanti Auguri dal  pseudotutto
Romano De  Simone
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bagnomaria senza termostato, ma a temperatura impostabile

Buongiorno.
Il mio questito è di chimica gastronomica:
vorrei poter avere dei bagnomaria a temperature differenti dai soliti
100 gradi dell'acqua.
Ad esempio, per sciogliere il miele ho bisogno di 40°C e non di più,
senno' si rovina,
e altre situazioni simili.
Qualcuno mi sa indicare sostanze compatibili con l'alimentazione
e di prezzo e reperibilità umani,
che io possa utilizzare per realizzare dei bagnomaria di questo tipo?
Il mio animo d'ignegnere detesta generare calore per via elettrica
(nel qual caso basterebbe un termostato),
e vorrei allora mettere una pentola sul fuoco ed essere certo che il
mio fluido bollirà dove natura vuole
e il mio miele si scioglierà senza danni (salvo che mi evapori tutto
il fluido, ma lì è colpa mia...).
Grazie, saluti.
Paolo

100 gradi dell'acqua.
...
il mio animo d'ignegnere detesta generare calore per via elettrica
(nel qual caso basterebbe un termostato),
...
Io preferisco una soluzione fisica :-)
Per ottenere temperature superiori a 100 °C puoi mettere
il bagnomaria in una pentola a pressione, viceversa per
avere temperature inferiori a 100 °C lo puoi mettere in
una campana a vuoto, al variare della pressione ambiente
varia la temperatura di ebollizione dell'acqua (potresti
azionare il motore della pompa a vuoto con il lavoro
umano :-).
E' troppo semplice usare un termometro da cucina e
regolare opportunamente la fiamma?
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

 Paolo

 una campana a vuoto
Mi correggo, non funziona, perche' ci vorrebbe
ancora un riscaldamento elettrico o comunque di tipo
diverso da quello a gas.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lavorazione Teflon

Avrei l'esigenza di utilizzare teflon come isolante per degli
elettrodi...è difficile da lavorare? Si può "depositare" su superfici?
Grazie per l'aiuto

Si può "depositare" su superfici?
Esistono tecniche sotto vuoto, ma non credo siano alla portata di chi non
sia attrezzato ed esperto.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: entalpia di reazione.

c'è dipendenza tra la pressione alla quale avviene una reazione chimica 
e l'entalpia della reazione.
l'equazione di kirchhoff mi da la dipendenza dalla temperatura quando 
questa non è "standard", ma per quanto riguarda la pressione?

 questa non è "standard", ma per quanto riguarda la pressione?
no, attenzione, questa formula fornisce la dipendenza del DH di reazione per 
una generica temperatura di riferimento ma *sempre* in condizioni standard, 
ovvero a pressione atmosferica, sostanza allo stato puro e comportamento 
ideale se si tratta di un gas.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido carbonico

Mi potete dare delle informazioni sui processi industriali di preparazione
dell'acido carbonico
Grazie
Ciao Max



 ha scritto nel messaggio
news:VFGne.1480372$35.55...@news4.tin.it...


 modo formale) reagendo con l'acqua
Ecco spiegato il motivo per cui non riuscivo a trovare nulla al riguardo,
tranne un metodo sperimentale per prepararlo, che consiste nel soffiare con
la bocca CO2, tramite una cannuccia, in un becher contenente acqua
distillata e misurare poi l'acidità tramite indicatore.
Stavo cercando delle informazioni riguardanti le piogge acide, mi risulta
che ne sia uno responsabili,
insieme all'acido nitroso/nitrico, solforoso/solforico e anche l'acido
cloridrico.
Quali danni può provocare l'acido carbonico ?
Grazie 1000
Ciao Max


Beh, l'aumento di CO2 nell'atmosfera più che danni diretti è responsabile
dell'effetto serra (aumento della temperatura ambiente)
Ciao, Nino 

 dell'effetto serra (aumento della temperatura ambiente)
L'acido cloridrico, invece, se non erro può trasformare il marmo in gesso ?
Ciao Max

 dell'effetto serra (aumento della temperatura ambiente)
L'acido cloridrico, invece, se non erro può trasformare il marmo in gesso ?
Ciao Max

 wrote:

acqua :-) 
il marmo è carbonato di calcio, il gesso solfato di calcio, per cui non
è HCl... 

 "Nino" ha scritto nel messaggio news:

No.
CaCO3 + 2HCl  ---->  CaCl2 + H20 + CO2
si trasforma in cloruro di calcio e sviluppa anidride carbonica.
Il gesso è solfato di calcio, e per formarlo c'è bisogno di acido solforico
Ciao, Nino 

 sviluppa facendo gorgogliare in acqua con una cannuccia.
Un metodo più "pesante" è mettere in un recipiente con dell'acqua una
piccola quantità di ghiaccio secco (CO2 solida). 
La formazione di H2CO3 si può seguire con un indicatore (anche indicatore
universale) disciolto nell'acqua
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 Il gesso è solfato di calcio, e per formarlo c'è bisogno di acido
solforico
Mi ricordavo male allora, grazie della precisazione
Ciao Max
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help!! 3 piccoli esercizi chimica generale (urgente)

Salve a tutti, vorrei sottoporvi 3 domande di esame che mi hanno
creato qualche difficoltà.
Ringrazio chiunque possa aiutarmi...l'esame si avvicina!
1) In una titolazione di un acido debole monoprotico con NaOH al punto
di equivalenza il pH=8,88 e la concentrazione finale del sale
formatosi è 0,100 M.
Calcolare Ka dell'acido debole.
Qual'è il procedimento? Come faccio a risalire dal ph del punto
equivalente e dalla molarità del sale alle concentrazioni?
2)
Calcolare la tensione di vapore a 20'C di una soluzione ottenuta
mescolando 60 mL cloroformio CHCl3 (densità20'C=1.483 g/mL) con 40 mL
di tetracloruro di carbonio CCl4 (densità 20'C=1,594 g/mL). Le
tensioni di vapore dei due liquidi puri alla temperatura considerata
sono, rispettivamente, 172 e 99 mmHg.
Il problema è: quale considero il soluto, quello presente in quantità
maggiore? E quale il solvente? è indifferente? e con la tensione di
vapore dell'altro che ci faccio?
3) Sapendo che il Ks del fluoruro di piombo (II) a 25'C è 3.7 x 10^-8
M^3, quale sarà a questa temperatura la pressione osmotica in mmHg per
una soluzione satura di tale sale?
Una volta calcolata la solubilità molare la lascio com'è oppure devo
moltiplicarla? (nel senso: PbF2 = Pb2+ + 2F- quindi la molarità
effettiva ai fini del calcolo è moltiplicata x 3?)
Grazie davvero a tutti!
A presto.

 effettiva ai fini del calcolo è moltiplicata x 3?)
si, esatto, la MOLALITA' (che per una soluz. tanto diluita in 
pratica coincide) effettiva è il triplo delle "particelle di 
sale" disciolto
ciao
Soviet_Mario


Soviet_Mario
 
Ciao!

 pare, no?) hehe
Mi sa che ne passerà di tempo....se CaPO4 ti sembra corretto i tuoi veri 
problemi non sono con la legge di Raoult o il pH....
King
p.s. Ca2(PO4)3
p.p.s. Sono simpatico lo so

p.p.s. Sono simpatico lo so
1) ho scritto velocemente...perche' nel frattempo magari studio...
2) scusa un sec ma se Ca2+ + PO43- allora forse Ca3(PO4)2 ... o no?
Comunque per le domande di prima saro' grato a chiunque mi potrà dare
una mano.

Si hai ragione,cosě imparo a riprendere gli altri.
Comunque non č che abbia nulla cotnro di te č solo che ultimamente 
questo ng sembra essere stato preso per una sorta di Bignami-Cepu 
e,sinceramente,la cosa mi scoccia assai.
King

 P = XCHCl3 * (pCHCl3+pCCl4)pure 
in parentesi c'è scritto qualcosa che non comprendo ... 
sembrerebbe la somma delle pressioni di vapor saturo delle due 
sostanze pure ? O è la somma dei due contributi parziali (che 
ancora non è stata calcolata) ?
Ciao
Soviet_Mario



Ciao e grazie ancora!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eliminazioni e Sostituzioni

Salve
Vorrei sapere qualcosa sulla competizione tra Eliminazioni e Sostituzioni
Nucleofile. Vi ringrazio anticipatamente.
Ciao

 l'argomento è molto complesso soprattutto perchè entrano in gioco molti
fattori: oltre alla bontà di un gruppo uscente e alla forza di un nucleofilo
ha una preponderante importanza il solvente.
Per una chiara ed abbastanza esaustiva spiegazione ti rimando al capitolo 6
del Morrison-Boyd "Chimica organica".
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: interessante pero'...

chi mi puo' suggerire siti su cui studiare chimica?
ps: sto al liceo scientifico..
Grazie...ciao da Valentina(non pico)

pico wrote:
Ho un nuon ricordo del Mario Rippa...ma oggigiorno ci sara' qualcosa di piu'
moderno, immagino.
ciao
MAC


 Grazie...ciao da Valentina(non pico)
Buon divertimento.
Ciao
-- 
Andrea
***
Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare...
(Blade Runner - 1973)
La sequenza non è che l'inizio...
(J. Craig Venter, Celera Genomics - 2000)

 Grazie...ciao da Valentina(non pico)

La sequenza non č che l'inizio...


 
http://www.chimicavita.cjb.net/
    : qui giochiamo in casa... ehehehe ;-))
ehhh...studiare chimica sul mio sito?!:D mo non esageriamo dai;)Però può
stupire con effetti speciali qualche prof. biologo dicendogli come si può
preparare il cloroformio:D
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per Angelus.

Tu che ne pensi?
Penso che per uccidere un uomo non ci sia bisogno della chimica, basta
un sms.

> Non lo so proprio, per questo che scatta l'ra del XPOST!
Occhio ai crosspost.
Ciao
WP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: resine

Salve a tutti,
vorrei chiedervi come č possibile distinguere tra due tipi di resina, io
pensavo di seccare i campioni e poi fare un'IR, ma forse ci sono metodi piů
semplici e diretti.
Inoltre:
Seccando il campione altero la resina?
A che lung. d'onda ho le bande caratteristiche?
Grazie a tutti
Michele

 A che lung. d'onda ho le bande caratteristiche?
Le bande di cosa? Ogni gruppo ha una sua lunghezza d'onda
e, tra l'altro, dipende poi da cosa c'e' vicino a quel gruppo.
Per questo devi far riferimento ad un manuale di spettroscopia.
Gabriele Zucchetta

 >forse ci sono metodi più

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Carta da filtro

Qualcuno mi sa dire l'unità di misura di una normale carta da filtro
utilizzata in qualunque comunissimo laboratorio di sintesi organica?

 utilizzata in qualunque comunissimo laboratorio di sintesi organica?
Metro quadro?
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1

Metro quadro?
:-)
Forse intendeva quella per la porosita' ;-)
...pero' la risposta non la conosco.
-- 
Ciao!!!
Michele
Remember that hot glass looks just like cold glass

 ...pero' la risposta non la conosco.
45micron?!?

Caro Mao, in commercio esistono centinaia di tipi differenti di carta
da filtro diversi per dimensione, tipo di superfice, porosità, ecc..
A seconda della dimensione delle particelle da trattenere, e
soprattutto del tipo di solvente utilizzato (soluzioni acquose neutre,
acide, basiche, solventi organici ecc.)puoi orientarti su dischi
filtranti in cellulosa, PTFE, policarbonato, nylon. La scelta dipende
dall'uso che ne devi fare e soprattutto da quanto sei disposto a
spendere! per i dettagli tecnici ti consiglio di consultare il
catalogo Whatman dove potrai trovare i filtri più opportuni alle tue
esigenze.
Alla prossima Isidoro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mi unisco....per gli acidi deboli

Vedo che l'argomento è ricorrente....
Il mio dubbio è questo: se ho una concentrazione di acido acetico 5*10-8 M 
quale sarà il pH della soluzione?
Essendo la concentrazione iniziale quasi dello stesso ordine di grandezza 
delle concentrazione degli iono H3O+ che derivano dalla autoprolisi 
dell'acqua non considererei la dissociazione CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+ 
ma la dissociazione di H2O:
2H2O <-> OH- + H3O+
concentrazioni iniziali di OH- =H3O+ =10^-7
concentrazioni iniziali di H3O+ provenienti dall'acido acetico:  5*10-8
...e qui mi riallaccio al post "Domanndina sugli acidi....concentrazione e 
pH": considerare le concentrazioni iniziali di H3O+ provenienti dall'acido 
acetico= 5*10-8 significa in sostanza dire che l'acido acetico si è 
*completamente dissociato* ed è un errore come ha detto Nino, ma allora come 
procedere?
Fabrizio 

bisogna tenere conto d entrambi i contributi: H+ derivante dall'acido
acetico e H+ derivante dall'acqua. poi volendo esistono proprio le formule
ad hoc x la determinazione del pH se nn ricordo male
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Canna fumaria in fiamme

Dopo un paio di mesi massimo di inattività, ho acceso il camino. Le fiamme
si sono quasi subito alzate lungo la canna fumaria incendiando in breve
parte del tetto, costruito su assi di legno.
I pompieri intervendendo subito hanno prontamente domato le fiamme,
contenendo così quello che poteva essere un vero e proprio disastro. Nel
loro verbale hanno poi scritto che il camino non presentava ostruzioni di
nessun tipo, ed era in ordine.
Tale canna fumaria si presenta in acciaio ed è avvolta di lana di roccia.
E' possibile spiegare il perchè di tale sciagura? Trattasi di villino a
schiera di recente costruzione. E' dai costruttori che vorrei risarciti i
danni, infatti. Possibile che una canna fumaria prenda fuoco come un cerino
e devasti una casa, a partire dal tetto?
Vogliate scusare il crossposting, ma mi piacerebbe avere pareri dai diversi
punti di vista della questione, ed è gradito qualsiasi consiglio.
Grazie.
-- 
  asf

 si sono quasi subito alzate lungo la canna fumaria incendiando in breve
.....
messaggio piuttosto acchiacciante.
Posso chiederti quanto era vecchia la canna fumaria? Era stata pulita
oppure no? Hai acceso il camino con qualche accenditore?
Auguri.
Marcello

 punti di vista della questione, ed è gradito qualsiasi consiglio.
beh... più che a noi lo devi chiedere a chi ha visto la cosa, cioè
ai VV.F.
Capita che si incendi la canna fumaria, è quasi sempre la massa
di incrostazioni carboniose che prende fuoco e questo succede
se non pulisci il condotto ogni anno e/o se bruci molta legna
resinosa.
-- 
ciao!
...nixs.................................................................
Lat.: 41° 7' 50" N  Long.: 14° 38' 41" E
nixs.lucchetto.@lagirandola.it
togli la ".SERRATURA." per scrivermi
........................................................................
L'uomo non smette di giocare perché invecchia,
ma invecchia perché smette di giocare.
(George Bernard Shaw)


Newsgroups:
it.hobby.fai-da-te,it.scienza.chimica,it.discussioni.geometri,it.discussioni
.ingegneria.civile,it.diritto.condominio
Sent: Thursday, September 21, 2006 4:02 PM
Subject: Re: Canna fumaria in fiamme
Posso chiederti quanto era vecchia la canna fumaria? Era stata pulita
oppure no? Hai acceso il camino con qualche accenditore?
Canna fumaria di 3 anni, per giunta usata di rado. Pulita, ovviamente.
Accensione con cartone e pezzetti di legno.
--
    asf

 E' possibile spiegare il perchè di tale sciagura?
Creosoto.
Gli spazzacamini sanno cos'è e lo tolgono. 

...
Quando e' stato l'ultima volta che hai pulito la canna fumaria?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reattori chimici

Sto cercando materiale didattico in rete (teoria esercizi,software) per
affrontare l'esame di reattori chimici.Qualcuno mi puň essere di aiuto?
--
E' piů facile spezzare un atomo che un pregiudizio.
                                                           (Albert Einstein)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: gradi di libertà

Quali e quanti sono i gradi di libertà di una molecola triatomica? Grazie
mille.
Dany

Dipende se è lineare o no!!!
sono 3 atomi...(N=3)
quindi:
LINEARE:
3N-5 (4) vib; 2 rot; 3 trasl
NON LINEARE:
3N-6 (3) vib; 2 rot; 3 trasl

 ha scritto nel messaggio 
news:1170849065.6...@a34g2000cwb.googlegroups.com...


si ma questo non spiega minimamente quanti sono traslazionali,
vibrazionali e rotazionali...e comunque distinguere tra lineari e non
lineari non cambia poi molto le cose, è vero, ma sicuramente il numero
di gradi di libertà vibrazionali tra CO2 (lineare) e H2O (non lineare)
è diverso...poi quali sono ir-attivi (per dire) e quali no non è
sicuramente argomento di questo post.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ABBATTIMENTO FERRO E AMMONIO SU ACQUA

Buongiorno,
ho fatto eseguire delle prove sull'acqua del mio pozzo ed è emerso che "i 
parametri non rientrano nei limiti del D.Lgs. 02.02.2001
n. 31 per la qualità delle acque destinate al consumo umano" perchè:
AMMONIO   mg/l 3,19 > 0.50 limite
FERRO  ?g/l 1045 >  200 limite
Volevo cortesemente chiedere come posso abbassare tali limiti al fine di 
rientrare nei parametri ed ottenere acqua idonea
al consumo umano?
Grazie. 


Il ferro per semplice areazione e filtrazione del precipitato. Per 
l'ammonio il discorso e' molto piu' complesso. Penso che delle resine a 
scambio cationico potrebbero essere utili ma devo verificare.
-- 
revenge


Per l'abbattimento dell'ammonio si opera a pH basico e stripping con 
vapore. Essendo acque potabili sconsiglio il trattamento basico ma 
consiglio invece le resine specifiche. :')
-- 
revenge

 ha scritto nel messaggio
news:KVQnf.1412$eD5....@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HELP ENERGIA LIBERA

Qualcuno mi potrebbe spiegare che è l'energia libera e perché viene tirata
fuori visto che ne la mia prof il mio stupido libro sono in grado di farlo
Grazie mille e a presto
Paolo R.

 ha scritto nel messaggio
news:b42miv$t8l$1...@lacerta.tiscalinet.it...


>
Tutte le volte che si ha una trasformazione ( fisica o chimica ), solo una 
quota dell'energia può essere utilizzata per ottenere lavoro (2° principio 
della Termodinamica). La parte rimanente viene dispersa come entropia. 
Quindi la differenza tra l'energia termica  coinvolta  in un processo 
(Entalpia ) e l'energia dispersa come entropia è quella che può essere 
trasformata in lavoro utile. Questa differenza viene detta Energia libera 
e  le è stato dato il simbolo G in onore del grande Gibbs.  Come sai non 
si può mai sapere il valore assoluto dell'energia  ma solo la differenza 
tra lo stato iniziale e quello finale. deltaG= deltaH - T*deltaS . Con delta 
si intende la differenza tra lo stato iniz. e quello fin. Quindi  deltaG è 
composta da due quantità: il fattore(non nel senso aritmetico) entalpico 
(delta  H) e quello entropico (T*deltaS). Man mano che varia T si può 
avere la preponderanza o meno di uno dei due fattori. Si dimostra con 
facilità che un processo è spontaneo se DeltaG <0.
 Se si disegna un piano cartesiano con T(ascisse) e deltaG (ordinate), 
allora la funzione deltaG= deltaH - T*deltaS è l'equazione di una retta 
non passante per l'origine, che taglia l'asse delle ascisse in un certo 
punto. Da quel valore di temperatura in poi  in cui deltaG>0, la reazione 
considerata non è più spontanea, mentre diviene spontanea la reazione 
inversa. Comunemente si crede che siano spontanee solo le reazioni 
esotermiche. Ciò non è assolutamente vero.Si possono avere reazioni 
spontanee  endotermiche, purchè 
TdeltaS> deltaH     es. la dissoluzione endotermica di Na2S2O3
Puoi estrarre corrente elettrica da una pila o far funzionare un 
meccanismo chimico  sinchè deltaG<0.
Quando deltaG=0 la trasformazione si arresta; ciò può essere dovuto o 
ad esaurimento di uno dei reagenti o, come visto sopra, alla 
temperatura.
Ho messo insieme molte cose in poche righe ed ho qualche dubbio sulla 
chiarezza del tutto, non potendo graficare.
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

considerata non è più spontanea, mentre diviene spontanea la 
reazione inversa.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Allume di rocca

Innanzitutto ciao a tutti, premetto che sono un profano in materia, nel
senso che non ne so proprio nulla se non lo stretto indispensabile per
condurre i miei acquari.
Mi piacerebbe però sapere a grandi linee come agisce l'allume di rocca nel
seguente contesto:
in acquariofilia, al fine di prevenire l'introduzione di ospiti indesiderati
o agenti patogenisu insieme alle piante, si consiglia (su più siti) un bagno
(per le piante appunto) in una soluzione di un cucchiaio per litro.
Su che principio si basa la "disinfezione" che avviene? Tossicità? Sbalzi di
ph/conduttività?
Occorre prendere delle precauzioni particolari nel maneggiarlo (a parte il
buon senso)?
Grazie.
Mocky

 buon senso)?
Guarda che non è dinamite, sai?
:-))
Lo usi anche per bloccare le fuoriuscite di sangue quando ti tagli
rasandoti.
:-)))))
Ciao
WP


Non solo. Si può usare, bagnato, come deodorante. Ovviamente nella forma non
in stick anti-taglio da rasatura.
:-)
  Viviana
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 in stick anti-taglio da rasatura.
Mi era venuto un dubbio, infatti, leggendo il tuo nome....
:-DDD
Ciao
WP


Credo di non capire. Anzi, direi che ne sono sicura.
Ciao.


 Viviana
Ti firmi Viviana e parli di stick per rasatura...
:-))
Era una battutaccia, dai.
Non farci caso.
:-))
Ciao
WP

 :-))
 
EhEh! Caro WP, caso strano gli stick per rasatura li conoscono anche le
donne!
:-)


 donne!
Urca!!!
====================:-O
:-DDDDD
Ciao
WP


sono proprio un barbone!!
:-DD

ph/conduttività?
L'allume di rocca e' solfato di alluminio e potassio, e in soluzione
da' pH piuttosto acido.
Io lo uso per farci dei cristalli, i risultati sono buoni ma non
esaltanti, non sono ancora riuscita ad avere un cristallo di allume
fatto come vorrei... questa roba e' facile da cristallizzare e
accrescere, ma dopo un po' il cristallo si "sporca", e quando
raggiunge le dimensioni di qualche centimetro ormai ha perso gran
parte della trasparenza.
Ma torniamo alla tua domanda: come dicevo, una soluzione di allume e'
acida (quelle che faccio io hanno pH circa 3 se non ricordo male), e
questo potrebbe essere una spiegazione del suo effetto disinfettante. 
Magari con la dose che ti hanno consigliato si raggiunge un pH
compatibile con la sopravvivenza delle piante ma non con quella degli
agenti patogeni.
Ciao!
Danha
"It's hard to be scared when you're dead"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metavanadato di sodio e Co.

Ciao a tutti. Vorrei proporvi un problema pratico di cui al momento non so
trovare una soluzione. Spero che qualcuno di voi possa aiutarmi , al limite
consigliandomi un metodo analitico non strumentale (senza spettrofotometri
ecc.).
Il problema è il seguente:
su un testo di preparazioni degli anni 40 ho trovato la seguente ricetta per
la preparazione del metavanadato di sodio a partire da lega ferro-vanadio
usata per gli utensili.
La lega va polverizzata e fatta sciogliere in acqua regia. Si evapora a
secchezza e si calcina. Successivamente se ne fa una miscela con NaNO3 e
K2CO3 e si fa fondere in crogiolo. La massa fusa viene gettata in acqua e
fatta bollire. Dalla soluzione filtrata e fatta cristallizzare si ottiene
metavanadato di sodio.
Il problema è questo: il metavanadato di sodio dovrebbe reagire con cloruro
d'ammonio (secondo il Bruni) dando metavanadato d'ammonio e cloruro di
sodio. Il primo dovrebbe precipitare. Il problema è che la reazione non
avviene.Può essere che durante la preparazione qualcosa abbia preso un'altra
strada ed abbia ottenuto un altro prodotto? SI tenga presente che trattando
termicamente il metavanadato con magnesio si ottiene una polvere scura che
non reagisce con HCl.
Qualcuno mi può suggerire una reazione per verificare che il prodotto sia
effettivamente metavanadato?
Grazie
P.S.
Ho parlato del problema con la prof. di Chimica ma mi ha detto che se mi
azzardo a dire all'esame di Chimica Generale che ho scaldato del nitrato di
sodio (faccio presente in quali condizioni: v. sopra) mi boccia!!! Per quale
motivo? So benissimo che la reazione di decomposizione termica del nitrato
da solo può essere pericolosa perchè il prodotto può decomporsi in maniera
violenta, ma quello che dice mi sembra un po' esagerato. Qualcuno può dirmi
se , nella mia grande ignoranza, c'è qualche aspetto della reazione di
decomposizione termica del nitrato di sodio che ignoro? Per quel che ne so
io la reazione è
NaNO3=NaNO2+0,5O2.
Ripeto che comunque quello che io ho fatto è ben lungi dallo scaldare in una
casseruola del nitrato di sodio!!!!
Grazie ancora, mi togliete un bel problema!
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
albe...@allnet.it
a.r...@inwind.it
________________________________

...


 ha scritto nel messaggio
news:90bso8$epb$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi FRX

Chi di voi, tra voi, è stato scelto dal destino per fare analisi di
polveri, minerali ecc utilizzando la fluorescenza a raggi X?
Io sono alla presa con la messa a punto di una metodologia di
preparazione del campione mediante pressa e successiva pastigliatura
della polvere in esame.
La domanda e la seguente:
-che legante si usa?
-il materiale tal quale a volte si compatta e a volte no.
-pensavo di usare un legante liquido per omogeneizzare bene il tutto e
poi pressare.
esperienze e guai passati?
Grazie 
Andrea

 ha scritto nel messaggio
news:2b01d3f3.04013...@posting.google.com...

Il legante da impiegare dipende dal materiale che devi bricchettare .
Puoi provare con amido di riso F.U. , acido borico , acido stearico .
E' evidente che nella preparazione degli standard di taratura dello
spettrometro userai lo stesso tipo e la stessa quantità
di legante per evitare errori dovuti alle impurezze presenti nel legante.
Normalmente occorre un mulino dove la miscela campione+ legante ,
comunemente 10 % di legante , viene finalizzata sino a
passare completamente in un vaglio da 200 mesh.
Occorre fare delle prove per stabilire la quantità di miscela da impiegare e
il tempo di macinatura per ottenere questo risultato
evitando così la verifica sistematica della granulometria.
I mulini più usati sono quelli a dischi e la quantità di miscela si attesta
intorno ai 50 grammi per tempi di macinazione sull' ordine dei minuti.
Le bricchette vengono formate in apposita pressa con o senza supporto .
Quando la pastiglia risulta fragile si usano delle capsule di alluminio
che vengono aprovvigionate dal fornitore della pressa , come supporti sono
utilizzati pure degli anelli di acciaio che possono essere riutilizzati più
volte .
Se hai domande chiedi
--
@ntoke
chi sa ridere è padrone del mondo.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solfato di rame

Ciao a tutti,
    sapete dove posso trovare del solfato di rame in vendita?
Lo cerco disperatamente e con urgenza.
Grazie.

 ha scritto nel messaggio
news:r%ZQ6.10889$HK.6...@news.infostrada.it...

Consorzi agrari, negozi per agricoltura.

 ha scritto nel messaggio
news:r%ZQ6.10889$HK.6...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:r%ZQ6.10889$HK.6...@news.infostrada.it...


raccomando prudenza). Fai cristallizzare.
Ecco, questo non funzionera' affatto bene a meno di non usare acido
solforico molto concentrato e a caldo.
Se vuoi  sintetizzare il solfato di rame a partire dagli acidi e dal
metallo devi per forza aggiungere un ossidante, e l'acido nitrico e'
cio che ci vuole.
Si, ma non dovrei essere io a dire queste cose elementari :-(

Hai ragione tu. Domando scusa per la segnalazione sbagliata (io avrei
comunque fatto scaldare!)
Ciao
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
<blah...@somewhere.sompllace> ha scritto nel messaggio
news:3b193221...@news.easynews.com...


 quantitŕ. Se sei proprio a secco vai as un negozio di prodotti chimici o


non è puro.
Allora devi per forza pagarlo a peso d'oro ai rivenditori di prodotti
da laboratorio.
Comunque, se mi permetti, il solfato di rame per uso agricolo e' piu'
che puro per la stragrande maggioranza dei suoi possibili utilizzi.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conformazioni

Ciao a tutti,
ho dato un'occhiata su internet e non sono riuscito a trovare risposte
brevi ed esaurienti. Chiedo solo di fare chiarezza su un punto
abbastanza semplice per chi alla chimica organica ha dedicato piú tempo
di me.
Per conformazione si intede la diversa disposizione di atomi passando
attraverso la sola rotazione di un legame sigma (quindi senza rottura e
formazione del legame)?
Se quanto detto é corretto (non ci metto la mano sul fuoco :-)), come si
definisce la stessa situazione per una molecola di etene dove la
rotazione avviene intorno al legame C=C? Quindi con rottura e
(ri-)formazione del legame pigreco?
La domanda mi sembra banale, ma il libro che avevo usato per chimica
organica si trova a 1300 km da qua :-)
Ciao
Helder
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

isomerizzazione cis-trans


 isomerizzazione cis-trans
Ma due conformazioni diverse possono essere definite isomeri? Insomma, 
raffreddando a sufficienza dell'etano, le rotazioni attorno al legame
sigma non sono piú tanto libere per ragioni steriche. Cioé guardando
la molecola con un carbonio che nasconde l'altro, si dovrebbero vedere
6 idrogeni posti ai vertici di un esagono. Alla rotazione di questo
(che in realtá non é distinguibile... ma sostituendo alogeni vari...)
si associa il termine "isomerizzazione" o "conformazione"? Chiedo questo
perché facciamo esperimenti con molecole organiche a temperature di 
circa 4K.
Grazie, Helder


 Helder
In ogni caso sono isomeri strutturali se hanno atomi disposti in ordine
differente a parità di formula bruta e stereoisomeri se hanno stessa
disposizione ma differiscono come orientazione nello spazio (es. cis-1,2
dicloroetilene e trans-1,2 dicloroetilene). gli stereoisomeri si suddividono
in enentiomeri (e non è il nostro caso) e diastereoisomeri (ed è il nostro
caso). I diastereoisomeri sono stereoisomeri non speculari (e non
sovrapponibili chiaramente).
L'isomeria cis-trans si chiama anche isomeria geometrica.
Ciao
J.

 wrote in message
870afa40b976126571a...@mygate.mailgate.org...

CONFORMAZIONE


 J.
Sei stato molto gentile.
Grazie infinite.
