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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soluzioni di acidi deboli

Ho dei dubbi su di una soluzione di due acidi deboli, acido fluoridrico
e acido formico, le cui pK che ho utilizzato sono rispettivamente 3,17 e
3,74 e la loro concentrazione è rispettivamente 0,0030M e 0,0045M
In generale, vorrei conoscere le concentrazioni di tutte le specie
chimiche ed in particolare il pH della soluzione.
Ringrazio già anticipatamente chiunque vorrà rispondermi.

ciao Luca!
quado hai una soluzione di due acidi o due basi deboli,per prima cosa devi
guardare se il contributo di una delle 2 specie è trascurabile(in qto caso
no perchè le conc sono 0.003 e 0,0045)!dopo di che tramite una serie di
semplificazioni(che ora non ricordo e non ho il quaderno a casa) arrivi ad
una formula che ti permette di calcolare il ph:
1/2
[H]=(ka1ca1+ka2ca2+kw)
come vedi si tratta solo di formule e semplificazioni cqe se non hai
capito,riscrvi e cercherò di spiegarmi meglio!Ciao!Colette
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Titolo: [req] problemi di equilibrio :) [urgente...+o-]

salve a tutti! vi lurko da un po' ma questo è il mio primo post...
(evviva)!!! allora, ho trovato un po' di problemi nel seguente
esercizio (che è lungo, riporto solo la parte problematica):
T=1373°K, V=5Litri, ho la reazione bilanciata:
3Fe(solido)+4H2O(gas)<=>Fe3O4(solido)+4H2(gas)
che ha come costante di equilibrio espressa in termini di
concentrazioni Kc=0.45. supponendo di mettere nel reattore 54g di
acqua e 111g di ferro in polvere, calcolare la composizione della
miscela gassosa, la P totale e la quantità di Fe3O4 che si ottiene.
ok, per la parte sul reagente limitante e bla bla bla non ci sono
problemi. per quanto riguarda l'equilibrio invece ci sono eccome!!! se
io uso la costante espressa in termini di proessione ottengo:
Kpressione=Kconc*(R*T)^(4+3-4-1) che ha valore di 5704.023
a questo punto mi sorgono spentanee delle domande:
1) la concentrazione [x]=Px/RT=moli di x/Volume, vale anche per i
solidi? ma il loro contributo in termini di pressione non è nullo?
2) operando in termini di pressione, posso calcolare la pressione
iniziale di H20 che coincide con la pressione totale in quanto unica
specie gassosa presente. e ottengo P0. all'equilibrio avrò P0-X dove X
è la pressione parziale di H2 all'equilibrio. tale valore è molto
piccolo, 8.774 atm contro le 58.71atm di H20...il mio procedimento è
giusto?
grazie!
giulio
-- 
"show me a sign
  to a life that shines
  one direction into another
  sheltered peace of mind"
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gpe...@NOSPAMlibero.it
rimuovi NOSPAM per rispondermi
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reattivi di Grignard

Salve
Vorrei sapere: I) come fà ad avvenire la seguente reazione:  R-O-O:MgX  +
R-MgX       =       2 R-O:MgX
Sbaglio, oppure ci sono due cariche negative (anche parziali), una sull'O
del composto perossidico e l'altra sull'R del reattivo?
Se è come dico io, come mai cariche opposte si attraggono?
N.B.: sono conscio del fatto che la reazione esiste (sta sul libro di
testo), vorrei che qualcuno mi spiegasse il meccanismo,
           grazie.
II) la reazione di sintesi dei reattivi di Grignard non và a buon fine se si
usa un alogenuro vicinale. Vorrei sapere se la          reazione che avviene
è una E1cb (dato che porta alla sintesi di un alchene).
Grazie per le risposte

 ha scritto nel messaggio
news:9332jo$mg4$1...@nread1.inwind.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: blend casalingo

Che dite,  PET  e  PE,  oppure  PET  e  PVC  si potranno mixare allo stato
fuso in modo casereccio ? Sono sufficientemente compatibili o si smistano
inesorabilmente solidificando.
Rispondetemi solo se avete già provato in pratica però, perché non ho
addittivi disperdenti/compatibilizzanti o calandre industriali o mescolatori
sofisticati o roba simile (e quindi i dati "di letteratura" potrebbero
essere ottimistici per i mezzi a disposizione).
Alternativamente, tra le plastiche facimente reperibili o che si trovino in
imballi di scarto, quali secondo voi si blendano facilmente per dare solidi
amorfi, tenaci e flessibili ?
Ciao
Soviet-Mario

PET + PE : polarità, temperature di rammollimento, cristallinità molto
diverse
PVC + PET: polarità, temperatura di rammollimento molto diverse, e, in più,
il problema della poca stabilità termica del PVC.
Con metodi casalinghi, la vedo dura.
Per solidi amorfi, tenaci e flessibili, penserei a riutilizzare cascami in
EVA, anche se non sono così comuni (teli per usi vari, monousi medicali,
etc.), ma comunque, in generale, senza shear un polimero non colabile non si
lavora.
Ciao.
Fabrizio Michelini.

 ha scritto nel messaggio
news:bjsesn$s4r$1...@newsread.albacom.net...

la "cura" non é altro che il processo di reticolazione di un polimero.
HDK

 suo rimedio ottimale ?
quest'ultima mi sembra la migliore risposta: le gomme delle macchine si
curano con zolfo ad una certa T, le resine epossidiche con diammina o con
acido isoftalico ecc...
HDK



EVA è il copolimero etilene/vinilacetato, che è presente nel mercato in
un'infinità di tipi caratterizzati 1) dalla % di vinile dal quasiniente %
(quindi un PE leggermente + polare e flessibile), al 60 %  (impiegato
principalmente per adesivi a caldo)
2) dal MFI (melt flow index), variabile da frazioni unità a 50 - 60
g/minuto.
Shear significa "taglio" inteso in reologia come sforzo di taglio
(propriamente "shear stress"), dimensionalmente è una forza applicata diviso
una superficie di applicazione, ma questa parallela al vettore forza.
3) curing: nel campo delle plastiche si usa spesso per indicare la
reticolazione, per esempiio indotta su poliolefine o altro da curing agents,
tra cui i più diffusi sono i perossidi.
Spero di esseti stato di qualche utilita, e di ricambiare qualcuna delle
1000 volte, che lurkando, ho imparato qualcosa da te :-).
Ciao.
Fabrizio.

 Soviet-Mario
C'è qualche motivo per non prendere in considerazione qualche
termoindurente? Se cerchi qualcosa di flessibile e tenace starei sui
poliuretani bicomponenti, per qualcosa di più rigido anche su sistemi
epossidici. Tutta roba liquida a freddo con indurimento a freddo, basta
una bilancia da cucina, una spatola e un barattolo.....
Se servono dettagli su questi materiali, chiedi pure.
ciao
Max
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Domanda su colla epossidica.

Un saluto a tutti!
Allora, la domanda non so se sia di mera pertinenza chimica..ma mi permetto 
di rivolgerla anche a voi.
Ho acquistato due tubi di colla bicomponente, epossidica: per l' utilizzo, 
si mescolano i due componenti (contenuto ognuno in un tubo), e la si usa.
Nella confezione c'è una sorta di data di "scadenza": "best before 02/2008".
Difficilmente, per tale data, avro' finito la colla.... tuttavia, dato che 
costa abbastanza, mi farebbe piacere farla durare il più a lungo possibile 
(perlomeno, fare in modo che sia utilizzabile...)
La mia domanda, pertanto, è se esista un modo "migliore" possibile per 
conservarla e preservare la sua funzionalità il più a lungo possibile, ad 
esempio, eliminando tutta l' aria presente nei tubi stessi (sono due 
tubi..tipo pasta dentifricia!), e conservando i tubi stessi (che sono 
metallici, quindi insensibili alla luce); conservandola in 
frigorifero/freezer, o altro.
Vi ringrazio anticipatamente. 

 hai forse da guadagnare comunque
Ho capito il discorso che fai: in caso di "separazione", la colla sarebbe 
inutilizzabile.
Diciamo, pero' che se la mettessi in frigo, sarei in una situazione 
intermedia: temperatura sopra lo zero, comnque bassa da rallentare le 
reazioni chimiche eventuali, ma temperatura comunque "possibile" in termini 
ambientali (certo, anche le temperature da freezer sono possibili in alcune 
zone geografiche, obietterai...ma 4 gradi sono una temperatura a cui non 
voglio credere che la colla non resista...). Insomma, la casa che la ha 
prodotta non credo abbia pensasto ai 4 gradi come temperatura da evitare 
come la peste per lo stoccaggio..magari -18 si, ma +4 non ci credo... 
(ammesso che siano 4 gradi la temperatura del freezer).
Forse durerà di meno,ma forse evitero' l' eventuale rischio da te 
nominato....
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Coca cola

E' noto che la formula della Coca cola è un segreto super custodito,ma sarà 
vero?
Voglio dire ,con moderne apparecchiature di analisi sarebbe possibile 
ricostruire la formula? 

 ha scritto nel messaggio 
news:48f1daee$0$41664$4faf...@reader4.news.tin.it...

La formula esatta mai, qualcosa di simile già lo spacciano per coca cola nei 
bar nostrani.In questa bevanda (quella originale) l'H3PO4, non serve per 
correggere il Ph della soluzione, ma è addirittura uno degli eccipienti. 

 ha scritto nel messaggio 
news:48f1daee$0$41664$4faf...@reader4.news.tin.it...

se per formula intendi gli ingredienti della coca cola, quelli sono alla 
mercè di tutti, li trovi sul retro di qualsiasi bottiglia, e un'analisi 
chimica potrebbe fornire quel tipo di informazioni, ma il problema è che 
quei costituenti li trovi in migliaia di composti alimentari, quindi 
esattamente mescolando quali fluidi e in quali proporzioni si ottiene la 
coca cola?
A questa domanda la chimica penso non possa rispondere perchè è un problema 
che ammette un elevatissimo numero di soluzioni.
Credo sia questo il famigerato segreto della coca cola. 

 mercè di tutti, li trovi sul retro di qualsiasi bottiglia
Non è così, perché sotto la voce "aromi" sono riuniti un gran numero di 
estratti vegetali. La legge permette di indicare genericamente aromi se 
sono sotto un certa quantità, ma sono proprio questi a caratterizzare il 
prodotto.
Analizzandolo potresti anche risalire qualitativamente e 
quantitativamente alle sostanze presenti (immagino che potrebbero essere 
centinaia), ma la difficoltà sarebbe comunque risalire agli estratti 
usati per dare quella composizione.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 composizione.
mi chiedo se in base all'analisi chimica sia possibile mescolare tutte le 
sostanze, anche se magari un aroma proviene da una determinata sostanza 
magari potrei procurarmelo dalla prima che trovo disponibile con un processo 
di separazione, faccio un esempio, se risulta ke esiste un componente A e so 
che questo si trova nell'aloe vera, poco importa se la coca cola lo estrae 
dall'aloe o dal biancospino, potrebbe funzionare?

 ha scritto nel messaggio 
news:48f1daee$0$41664$4faf...@reader4.news.tin.it...

comunque su wikipedia la formula è bella e pronta con ricetta:
http://it.wikipedia.org/wiki/Coca_cola
 

 dall'aloe o dal biancospino, potrebbe funzionare?
Direi di sì, ma credo che il problema sia lo spropositato numero di 
sostanze in gioco.
Solo per fare un esempio, anche se non attinente al caso specifico, nel 
caffè sono state identificate qualcosa come oltre 600 sostanze diverse, 
e tutte hanno un ruolo nella definizione dell'aroma.
Io la vedo dura preparare una bevanda partendo da centinaia di sostanze 
pure.


 
http://it.wikipedia.org/wiki/Coca_cola
 
Non è così semplice:
http://en.wikipedia.org/wiki/Coca-Cola_formula

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: energia vs massa

oggi il mio proff di inorganica mi ha detto: "da un punto di vista
prettamente fisico la materia durante ( una reazione per il discorso
E=mc[alla seconda])non si conserva!solo che la cosa è trascurabile"
Ma io mi chiedo:il rilascio di energia non si puo' spiegare
quantisticamente con la maggior stabilita' intriseca che si viene a
creare nel nuovo sistema e quindi in definitiva io posso spiegare che
ne so la combustione di O2 e+2 H2 con una maggiore stabilita' della
molecola di acqua che nel passggio da reagenti a prodotto ha
trasformato l'energia potenziale di svariati elettroni in calore oppure
in elettricita se la reazione avviene in una cella a combustione
Poi mi chiedevo in una reazione (assumendo che lquanto detto dal mio
proff sia vero e spero me lo spiegherete)endoenergonica si puo' dire
che si abbia una infinitesima creazione di massa

 ha scritto nel 
messaggio news:1141144223.6...@e56g2000cwe.googlegroups.com...

In una qualsiasi reazione chimica c'è variazione di massa,ma tale variazione 
è talmente piccola da risultare impercettibile,almeno che non si tratti di 
reazioni nucleari.
Se non ricordo male la conversione completa di un grammo di massa produce 
2,5 miliardi di kWh e quindi va da sè che occorrerebbero quantità spaventose 
di reagenti affinchè sia osservabile il fenomeno; per es. in ua reazione di 
combustione occorrebbero centinaia di migliaia di tonnellate di combustibile 
per ottenere la stessa energia termica di cui sopra.Non so se ho risposto 
alla domanda

 che si abbia una infinitesima creazione di massa
Non dire "infinitesima" quando intendi "piccolissima": infinitesimo
e' un termine matematico che va usato col suo significato e basta...
Comunque la risposta e' si'.
Per la stessa ragione di cui sopra: se il sistema guadagna energia
anche la sua massa aumenta.
Io non chiamerei "creazione", perche' non amo tutti i termini dotati
di connotazioni extrascientifiche.
Ma il fenomeno e' quello.
 
-- 
Elio Fabri
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spettro IR

Qualcuno sà dove poter trovare lo spettro IR della molecola:
1,3,5-Trifluoro-1?4,3?4,5?4-cyclotriazatrithia-2,4,6-triene
Sarei enormemente grato se quanlcuno riuscisse a trovare( o avesse) lo 
spettro vero e proprio, in alternativa mi accontenterei di una tabella delle 
frequenze o anche più semplicemente di un riferimento bibliografico a cui 
potermi appoggiare.
Ringrazio in anticipo chiunque mi sarà di aiuto o almeno cercherà di 
esserlo. 

 esserlo.
Semmai, ho provato a fare la seconda parte
(senza riuscirci), ma potresti dire (anche per altri)
se la formula e' quella?
(Ammesso che lo sia, non e' planare, ma una via di mezzo
tra plan. e forma a sedia; i leg. S-N e N-S sono quasi uguali
e i 3 F sono assiali, quindi eclissati. Magg. info sul greenwood,
da cui ho tratto queste minimali)
Ciao
Patrizio

da cui ho tratto queste minimali)
La molecola è praticamente planare, anche se vi è uno scostamento di 0,19 
amstrong tra il piano contenente gli zolfi e quello contenente gli azoti, 
mentre i flori puntano tutti fuori dal piano, e tutti dalla stessa parte. 

 esserlo.
Ti ho spedito sulla tua casella e-mail il risultato di una ricerca fatta con 
SciFinder, scusami ma non ho tempo di guardarci attentamente per vedere se 
le references facciano al caso tuo. Spero comunque ti siano utili.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zinco

Ciao a tutti,
volevo fare una domanda riguardo i fumi di zinco.
Dato che lavoro spesso con la fiamma ossiacetilenica,
mi capita diverse volte di saldare tubazioni zincate,
le quali, con la fusione, emanano fumi bianchi a causa
dello strato di zinco in superficie che purtroppo sono
quasi obbligato a respirare.
Vorrei sapere se qualcuno di voi conosce il grado di
tossicità di detti vapori, quindi quanto sia rischioso
per la salute la loro inalazione.
Ringrazio in anticipo chi mi risponderà.
Saluti.... Alessio

Saldando, mi preoccuperei piu' delle polveri in generale e degli altri
metalli (Fe,Cu, Pb ecc), degli NOx e del CO che dello zinco e del suo
ossido. E' vero però che lo zinco è molto volatile, e la saldatura di acciai
zincati provoca molta piu' polvere della saldatura del normale acciaio.
L' uso di una maschera  almeno per le polveri ( o meglio idoneo aspiratore)
mi sembra necessario in ogni caso, soprattutto sugli zincati
Qualche valore TWA (concentrazione max per 8 ore) e STEL (max 15 min) di
confronto e di conforto.
                                    TLV/ TWA        STEL/C
                                    mg/mc                mg/mc
ossido di zinco fumi            5                        10
ossido di zinco polvere       10                     --
fumi di saldatura(NOC)      5
polveri inalabili                    10
polveri respirabili                 3
Piombo                               0.05
Rame (fumi)                        0.2
L' azienda in cui lavori deve aver fatto fare  da un laboratorio le misure
di verifica necessarie.
I risultati dovrebbero essere a disposizione del medico di fabbrica e dell'
RSU (non conosco qs. aspetto della normativa).
Mauro


Ti ringrazio molto per il chiarimento sulla pericolosità.
Io lavoro in una piccola impresa di impianti termici,ovvero
riscaldamento centralizzato, quindi non ho un luogo fisso
di lavoro.
Comuncue prenderò in considerazione il tuo consiglio
sull'impiego di una mascherina per gas dato che dopo
aver respirato quei fumi, ho un pò di tosse e la gola irritata per
circa 12 ore.
Saluti
Alessio

 circa 12 ore.
Non č un consiglio; poichč presumibilmente superi i TLV ( anzi mi
sembrerebbe strano il contrario) il tuo datore di lavoro ti deve obbligare
ad usare le maschere ( visto che č scomodo usare aspiratori essendo ogni
volta diverso il posto di lavoro)
Ciao
Mauro

 volta diverso il posto di lavoro)
Direi che hai perfettamente ragione, ma purtroppo il termine "obbligo"
non viene mai preso in considerazione da parte della ditta dove lavoro.
Comunque io penso che la maggior parte dei datori di lavoro (artigiani e
piccole imprese)
guardano soltanto ai propri interessi, quindi a terminare il prima possibile
un lavoro e
di conseguenza avere un maggior guadagno, fregandosene altamente
della salute dell' operaio.
Ciao
Alessio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NaOCl

Grazie Soviet, la reazione č Sodium hypochlorite + Acido Formico  NaOCl  +
O-COOH.
L'informazione che cortesemente chiedo č, come mai   avviene una reazione
esplosiva

grazie per la risposta
Come č possibile che un acido organico debole quale č l'acido Formico
risponda ad una sostanza basica come l'Ipoclorito di Sodio?

 ha scritto nel messaggio
news:isIO8.19482$j65.4...@twister1.libero.it...


 G.Ruffini
Il N.G. esiste apposta per discutere no ?
Ciao
Soviet-Mario

formico, che č liquido.
in ogni caso la miscela rischia di esplodere spontaneamente,
questo e' sicuro.
Presto o tardi si formera' ClO2 che esposto alla luce solare (o in
generale con componenti UV) detona. Quando anche si tenesse tutto al
buio HClO3 e ClO2 ossideranno l'acido ossalico conducendo comunque ad
una reazione divergente.
 
Ecco una cosa da non fare mai.
 

 >formico, che è liquido.


 ha scritto nel messaggio
news:maPO8.20838$Kt3.4...@twister2.libero.it...

Non sono esagerato nel ritenere le tue informazioni importanti per me,
perchè il sapere cose che prima non sapevi e, soprattutto, in argomenti
pertinenti alla tua ricerca è sempre utile e bello. Ora, rispondendo alle
tue curiosità ti dico che la reazione emolitica conseguente a morsi di
formica, è ininfluente sotto tutti gli aspetti medici macroscopici,  mentre
nei microbiologici è evidente ma di nessun significato patologico. Il
discorso cambia parlando di candeggina........troppo tossica per via delle
aggiunte industriali con i suoi stabilizzanti,conservanti,concentrazioni
sempre variabili e ph conseguente. La meraviglia è nell'uso NaOCl 12% sopra
punture di vespe,api e simili
ciao


scusa ma non capisco, la puntualizzazione č forse rivolta ad un altro?
rileggiti con attenzione tutto l'articolo...

 >scusa ma non capisco, la puntualizzazione è forse rivolta ad un altro?


menu:  strumenti -->opzioni --> manutenzione
'elimina i messaggi delle news dopo':  porta qs. valore a 30 o 60 gg anzichč
5 come da default.
---> applica o OK
 Poi selezione il ng da aggiornare ( es. it.scienza.chimica). Cancellalo.
Chiudi e riapri OE e ripristina il NG voluto. Ricompaiono tutti i messaggi
vecchi.
Ciao
Mauro

Scusa te, non posso più leggere l'articolo precedente è scopmparso dal NG
allora cercalo su google e poi setta meglio il tuo newsreader

 >Scusa te, non posso piů leggere l'articolo precedente č scopmparso dal NG


 > >Scusa te, non posso più leggere l'articolo precedente è


redox NaOCl + HCOOH
l'importante e' avere una idea dei rischi derivanti dalle reazioni con
questi ossidanti cosi potenti.

 grazie, se sai di piů sulla reazione in oggetto dillo pure,č ben accetta

Ciao,
volendo modificare il colore di NaOCl, quale sostanza devo aggiungere?
grazie
G.Ruffini

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda.

Vorrei sapere se l'esacianoniccolato di oxovanadio č solubile in solventi
organici.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: urina o coca cola?

Ciao, oggi un mio amico mi ha domandato se è peggio bere l'urina o al
coca cola.
Ragionando sulla quantità di un bicchiere ho risposto abbastanza
sicuro che è peggio l'urina.
La coca cola per far male deve essere bevuta in gran quantità.
Niente spam sulla coca cola,please. In rete girano troppe false
informazioni sulla coca cola che viene dipinta come il male della
società, so che ha l'acido fosforico, aspartame e compagnia bella ma
in quantità basse.
Invece l'urina mi ricordo che è nociva ma perchè?
acido urico, urea, tracce di acido cloridrico,.... insomma cosa rende
sconsigliabile il bere urina tranne se si sta per morire dissetati
( leggi gente che rimane nei deserti 20 giorni e co.)
Ciao

domando: ma l'urina è effettivamente in grado di reidratare un corpo?
cioè: se fosse (e non so perchè, io a naso direi che lo sia)
ipertonica rispetto ai nostri tessuti, questi non perderebbero ancora
piu H2O?
ovvero come quando si beve acqua di mare (non che l'abbia mai fatto,
solo letto :D )

 ha scritto nel messaggio 
news:1172837512....@t69g2000cwt.googlegroups.com...


grazie mille =)
mi sorge un dubbio sull'osmosi:
forse sto per dire una bestialata ma xke è importante la composizione
della soluzione?
il mio esame di gen. e inorg. risale al lontano 16 febbraio :D, però
l'importante non
è semplicemente il numero di particelle disciolte?
se non ricordo male facevamo per es. i problemi con il cloruro di
calcio e contavamo 3
(in quell'equzione che non ricordo), e poco ci importava che vi fosse
calcio (1) e cloro (2)
O.o

 è semplicemente il numero di particelle disciolte?
si, lo è in effetti. Ma, ad es. una soluzione ipertonica a base 
di potassio cloruro, non raggrinzisce le cellule e (anzi) 
rischia di lisarle, perché le cellule lo captano e lo 
concentrano, per cui finiscono per gonfiarsi in un mezzo che 
inizialmente era ipertonico. LA differenza rispetto ad una 
qualsiasi membrana "morta", è che grazie al metabolismo 
energetico e i conseguenti controlli sui flussi di molti 
elettroliti, le cellule non sono passive e inerti.
ciao
soviet


 soviet
sempre siano lodate i canali e le proteine di trasporto :D
ancora grazie ;)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: teflon + H2SO4 + H3PO4 + Metanolo

dovendo purificare un mix di solforico + nitrico per l'analisi di boro
in tracce ho pensato di riscaldarli con metanolo per eliminare B come
metil borato.
non potendo utilizzare vetreria comune (contiene B) la perfida collega
ha usato un beker di teflon.
dopo riscaldamento il fondo interno del beker è diventato blu.
roba mai vista.
se rispondi a questa caro Soviet ti ricopro di mercurio.
ciao
Andrea

> dovendo purificare un mix di solforico + nitrico per l'analisi di boro
correggo il mix è solforico + fosforico come indicato nel titolo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: permanganato ed alcool

 ciao
Al 99.999% si è sbagliato a scrivere la reazione, infatti nel testo dice
 "Al finalizar la reaccion vas a obtener la SAL del acido, o sea que con
etanol obtendrias acetato de potasio"
Tra l'altro per deprotonare un alcol serve una base forte e inoltre nella
reazione scritta c'è qualcosa che non quadra con i coefficienti redox:
infatti il Mn si riduce (da +7 del permanganato a +4 del MnO2) ma manca
qualcuno che si ossidi!!!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
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 qualcuno che si ossidi!!!
E poi mettere un ossidante forte con un riducente non mi sembra sempre 
una buona idea
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Schotten-Baumann

Ciao secondo voi perchè la reazione citata in oggetto va condotta a freddo?
Grazie
Vitone
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riguardo gli esplosivi

ho letto con interesse il post dello sfortunato..........
kevlar70
e mi sono rosicchiato tutti i reply
senza essere lauerati  e avere permessi particolari
qua da noi nella nostra valle
le bombe si facevano
utilizzando la muffa dei mattoni

gi ha scritto:


La "muffa dei mattoni" non č altro che salnitro, cioč nitrato di sodio e/o
potassio...
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ringraziamento per Mario Soviet

Dopo aver seguito il tuo consiglio (quello dell'utilizzo del tubo di teflon
per la sua indistruttibilità) sono felice di dire che non ho avuto ancora
nessun problema!
Grazie mille...
P.S.
Se mi dai il tuo C/C, chiedo al titolare di farti un bonifico... :-)))))
Ciao e buona giornata!

 wrote in message
l7XW8.51910$Jj7.1...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:Ii_W8.19280$K_4.4...@twister1.libero.it...


 wrote in message
RrhX8.68838$vm5.2...@news2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Software gestione reagenti

Mi sapete indicare un buon software per la gestione dei reagenti, standard, 
ordini reagenti, loro magazzino e schede di sicurezza ? Quello che uso 
attualmente ( è integrato nel sw di gestione dei dati di laboratorio) è poco 
funzionale.
-- 
Mauro Baudino

 ha scritto nel messaggio 
news:cl5d67$52f$1...@lacerta.tiscalinet.it...


>laboratorio) è poco funzionale.
Definite BUON SW, che caratteristiche deve avere?
( magari visto che ho poco da fare mi metto e ne scrivo uno :)   )
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*

 ha scritto nel messaggio 
news:2tnuhjF...@uni-berlin.de...


 tecnica vera e propria
Appena mi libero un pò inizio, mi ha preso bene :)
ovviamente per critiche, idee o altro fatemi sapere!!!


 Appena mi libero un pò inizio, mi ha preso bene :)
Sinceramente mi sembra un lavoro improbo ed anche un pochino inutile, a meno 
di vederlo come un esercizio. Io spero che la nuova versione del mio 
gestionale (in SQl-MSDE) preveda miglioramenti significativi, ne avrei il 
grosso vantaggio dell' integrazione.  Per altro credo che esistanosw 
commerciali testati e finiti, su cifre che penso attorno ai 500 euro. Sei 
sicuro di volerlo fare?
Ciao
Mauro

 Mauro


 nessuno di usarlo come app critica :P )
Che dire. Sono un sistemista dilettante ed obbligato dagli eventi. Ho 
iniziato a studiare SQL, me la cavavo male con VBA, i tempi del Fortran, del 
TurboBasic e del VBsono passati per me da almeno 20 anni: mi piacerebbe 
seguire il tuo lavoro per imparare qualche cosa e per tenere la mente 
elastica. Ti andrebbe con MSDE, in quanto inizierò a breve a utilizzarlo 
come piattaforma e vorrei studiarlo un poco?. Naturalmente a tempo perso 
anche per me.
Ciao

 Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: clorurazione

ciao a tutti
sto facendo degli esercizi...
se faccio reagire un alcool chirale con SOCl2 quale agente clorurante 
ottengo un cloruro otticamente attivo o perdo la chiralità?
l'alcool è:
    (para)Cl-Ph-
                   H-C*-OH
(para)H3C-Ph- 

ho trovato su internet la reazione di Appel
alcool chirale + CCl4 + PPh3 -> cloruro chirale con inversione della 
configurazione.
nel mio caso è una via percorribile?
grazie ancora
Emmanuel
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:r7zIh.18481$zG1.2...@twister2.libero.it...


 Emmanuel
CUT
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dubbio sugli acidi

Salve, c'è un cosa che non capisco .... non so se è questo il posto
giusto per chiedere ....
allora secondo la definizione di Brønsted-Lowry un acido è una
sostanza in grado di cedere ioni H+ a un'altra specie chimica detta
base, senza che la reazione avvenga necessariamente in acqua.
Prendiamo la reazione di combustione del metano:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Quindi il metano ha ceduto all'ossigeno 4 H+. Perchè non è considerato
un acido?
Molto probabilmente vi sembrerà banale, ma non riesco a capirlo .....

 ha scritto nel messaggio 
news:6ec5cd88-9592-4023...@e9g2000vbi.googlegroups.com...

dipende dal tipo di legame
un acido ha l'idrogeno H+ in legame ionico si lega con una base che ha 
l'ossidrilione OH- sempre in legame ionico eliminando H2O
esempio
HCl + NAOH > NACL + H20
un'acido più una base
nel caso del metano CH4 non ci sono atomi di idrogeno in legame ionico ma 
tutti covalenti e viene ossidato dall'ossigeno per combustione producendo 
CO2 e H2O
 

 Molto probabilmente vi sembrerà banale, ma non riesco a capirlo .....
non è banale ... però viene da chiedersi cosa tu abbia 
realmente capito della teoria (tutto sommato semplice) 
teoria di Bronsted Lowry ...
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi Fluoruri mediante ISE

Ciao a tutti!! Su un metodo ho letto che per l'analisi dei fluoruri con
l'elettrodo ione selettivo bisogna aggiungere un tampone acetico pH 5,5
ad elevata forza ionica per avere condizioni di acidità tali da
rendere impossibili le interferenze con, per esempio l'Al(III)....
non capisco perchè l'acidità mi aiuta..perchè a questo pH non ho +
interferenze?
grazie 
ciao ciao
Rox

rox ha scritto:

Credo che il tampone serva a contenere la concentrazione di OH- che è uno
degli interferenti più significativi. pH intorno a 5 sono il giusto
compromesso tra il problema dell'idrossido e la formazione di HF che non è
rilevato dall'elettrodo.
Per quanto riguarda Al(III) immagino che possa interferire sequestrando F-
attraverso la formazione di complessi non rilevati dall'elettrodo. Se si
introducono nella soluzione anioni complessanti in elevata concentrazione
potrebbero a loro volta sequestrare Al(III) non rendendolo disponibile per
la formazione di complessi con il fluoruro. Con la stessa tecnica si
potrebbe eliminare l'interfenza di altri metalli, credo che basterebbe del
cloruro. Il pH per questo non dovrebbe essere decisivo, nonostante le
forme in cui Al(III) è presente in soluzione dipendano in maniera
sensibile dal pH.
Mentre la faccenda dell'idrossido so essere ben documentata, quella di
Al(III) mi sembra solo ragionevole.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

GRAZIE
Rox
Juz ha scritto:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta aiuto

Ciao a tutti.... è la prima volta che vengo in questo ng ed ho una domanda
da farvi.
ho un problema... ovvero dovrei "ramare" (se è così che si dice) un
barattolo di latta.... ovvero vorrei che il barattolo diventasse di Rame....
è possibile farlo tramite elettrolisi o altri metodi casalinghi?
Sinceramente non so se è possibile..... ma se è possibile c'è qualcuno di
voi disposto a spiegarmi la procedura e a dirmi quello che mi può servire?
Vi ringrazio anticipatamente!!!
ciao :-)

 [...]
probabilmente visto che sei zeus ti è consentito trasformare qualsiasi 
cosa in rame... visto che ci sei perchè non in oro?
Vuoi fare un rivestimento di rame per elettrodeposizione?
http://www.ing.unitn.it/~colombo/CILINDRI_STAMPA/pages/processo.htm#2.Ramatura
oppure
http://extranet.regione.piemonte.it/ambiente/siar/dwd/gal_cap2.pdf
Valter

 ha scritto:

--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

...

Puoi preparare una soluzionwe di solfato di rame in acido solforico
ed effettuare l'elettrodeposizione collegando la tua lattina al polo
negativo di una pila.
www.hcl.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conferenza fusione freeedda

Si avvisano tutti gli studenti parmigiani e comunque tutti gli
interessati che martedì 7 novembre alle ore 15:30, nella sala
conferenze del MASPEC (campus universitario di parma) HERR PROFESSOR
Scaramuzzi (forse ve lo ricorderete ai tempi della vicenda di fleshmnn
e pons)  terrà una conferenza dal titolo "parliamo un po' di fusione
fredda" (titolo alquanto infelice)

...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda da profano sul C-14

Premetto che non ho molte conoscenze di chimica ... la mia domanda riguarda
il decadimento radioattivo del carbonio-14 (per la datazione dei reperti in
archeologia).
Il carbonio-14 è un isotopo del carbonio contenente 8 neutroni, 6 protoni e
6 elettroni; il decadimento porta alla formazione di azoto con 7 protoni, 7
neutroni (più particella beta -, ecc...) ma con quanti elettroni? a) con 6
elettroni, ma allora che atomo di azoto è a 6 elettroni? b) con 7 eletroni,
ma allora come si è formato l'elettrone in più?
Grazie a chi vorrà darmi una "comprensibile" risposta.

 ha scritto nel messaggio
news:zFgfc.75302$rM4.3...@news4.tin.it...

La reazione dovrebbe essere così:
tra parentesi metto (n° massa, n° atomico)
C(14,6) + H(1,1) ---->  N(14,7) + Beta (derivante dalla conversione di
carica da  protone a elettrone)
spero sia così, non vorrei avere detto una baggianata, aspetta altre
conferme.
saluti

 ma allora come si è formato l'elettrone in più?
La risposta esatta è la b. L'elettrone in più è proprio la particella
beta -, che altro non è che un elettrone veloce.

 ha scritto nel messaggio
news:24hfc.54315$hc5.2...@news3.tin.it...

e invece l'ho detta!
C(14,6) --->  N(14,7)(+) + Beta (-)
si trasforma un neutrone del carbonio in protone + elettrone (Beta)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Portarla a 151


Postincrocio con il gruppo it.scienza.chimica.
-- 
lu.
Ultima Badessa Scalza Di Passaggio
_Voi siete L'Eccelsa.
  Voi che passate, voi siete l' Eccelsa.
  E passate così, per vie terrene!
  Chi osa? Chi vi prende? Chi vi tiene?_
           Gabriele d'Annunzio

 Postincrocio con il gruppo it.scienza.chimica.
non per non farmi i fatti miei, ma che c'entra isc?

 non per non farmi i fatti miei, ma che c'entra isc?
Mi sembra che sia attinente alla domanda, invece. Che sia un elemento?


 Mi sembra che sia attinente alla domanda, invece. Che sia un elemento?
mi sento di escluderlo.
gli elementi si identificano col numero atomico, e per quelli naturali si
arriva a 92, includendo gli artificiali  fino a 118 (Il 27 luglio 2001 il
Laboratorio ha ritirato la scoperta in quanto l'esperimento non č stato
riprodotto:
http://enews.lbl.gov/Science-Articles/Archive/118-retraction.html
)

 gli elementi si identificano col numero atomico,
peraltro s si trattasse di un numero di massa pootrebbe essere un isotopo
dell'Europio (massa atomica relativa 151.965 uma)
Col detto che c'entra?

 ha scritto nel messaggio
news:zkc026v2tubu$.1id72oyswn0gy$.dlg@40tude.net...

Non so. Io ho fatto il classico e per me la chimica esiste solo quando bolle
l'acqua.
Perň qualcosa mi dice che c'entra.
Che sia un grado fahrenheit  ?
-- 
lu.
Ultima Badessa Scalza Di Passaggio
_Voi siete L'Eccelsa.
  Voi che passate, voi siete l' Eccelsa.
  E passate cosě, per vie terrene!


 Che sia un grado fahrenheit  ?
Fa caldo un po' in tutta Italia.
Ciao, FB
-- 
"Nasalization is just a part of life"
(Joey DoWop Dee on it.cultura.linguistica.inglese)

 Col detto che c'entra?
Niente, o forse che decade alle calende greche...
L'alternativa sarebbe "Fahrenheit 451", che secondo Ray Bradbury (e
François Truffaut) è la temperatura ideale alla quale si devono bruciare
tutti i libri.
Speriamo che non venga a saperlo FB, l'uomo venuto dal freddo, che per
scaldarsi i libri li brucia a temperature molto più basse (probabilmente
151°F), con risultati risibili.
Epimeteo

 Che sia un grado fahrenheit  ?
E gli altri 150 da dove uscirebbero?
ciao
-- 
Danilo Giacomelli
--------------------------
Se mi costringessero ad insegnare il creazionismo "scientifico" mi troverei
costretto ad insegnare anche il cavolismo e il cicognismo.
--------------------------
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sapone insetticida e ioni metallici

 
ciao
 
ho un sapone per uso agricolo la cui attività insetticida è data solo 
dal fatto che scioglie la patina cerosa che protegge alcuni insetti e 
dal fatto che li soffoca
 
è un sapone liquido potassico ottenuto da una miscela di grassi 
animali e vegetali non specificati
 
tra le indicazioni relative alla miscibilità con altri prodotti, come 
controindicazioni indica acque e prodotti con ioni metallici
 
quale potrebbe essere l'effetto di questi ?
 
BTW la cosa mi era sfuggita e lo avevo usato in dose minore a quella 
indicata per l'attività insetticida come tensioattivo per facilitare 
l'adesione della poltiglia bordolese senza notare effetti negativi su 
piante di pomodoro (a parte la difficoltà nel togliere poi le macchie 
di rame dai pomodori)
 
спасибо :-)
-- 
bye
!(!1|1)
 

 спасибо :-)
 
Prego.
Aspettiamo che risponda Soviet, cosi' vi capirete.
lol
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

 спасибо :-)
 
cosa voleva dire più spasiba ?
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
 
A lume di naso direi che i sali degli acidi grassi precipitano con ioni di metalli di transizione, così perdi l'effetto del sapone poiché non è più in soluzione. Per quanto riguarda l'uso che ne hai fatto non credo succeda assolutamente nulla di drammatico: sarà precipitato un po' di sapone rameico. E' come se non l'avessi aggiunto, nulla più.

 cosa voleva dire più spasiba ?
 
Grazie?
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

 di rame dai pomodori)
 
 
PS se è andato bene tanto meglio, se no usa un tensioattivo non ionico.

La mia risposta è coerente con quella del Tovarisch Mario! Sono proprio contento, è un onore! Il partito approva.

 cosa voleva dire più spasiba ?
 
ringraziavo per l'eventuale risposta :-)
-- 
bye
!(!1|1)
 

 proprio contento, è un onore! Il partito approva.
 
LOL...
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 aggiunto, nulla più.
 
in quel caso mi interessava più l'attività anticrittogamica del rame 
che sembra sia rimasta inalterata...
il sapone era comunque in dose insufficiente per agire da insetticida
 
grazie comunque a tutti per le risposte
-- 
bye
!(!1|1)
 

 grazie comunque a tutti per le risposte
 
 
-- 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: radiofarmaci

ciao a tutti, 
devo preparare una tesina per il corso di radiochimica. Ho pensato a
uno dei seguenti argomenti:
1. radiofarmaci
2. interazioni farmaci e radiazioni
purtroppo le ricerche su google nn mi hanno dato buoni frutti pertanto
chiedo  aiuto a voi.
qualcuno mi potrebbe indicare del materiale sia elettronico che
cartaceo a rigurado?
Ve ne sarei molto grato..
PS. se qualcuno avesse da propormi anche un altro argomento verso cui
rivolgere le mie ricerche (sempre nel campo della radiochimica
associata alla salute)nn tardi a farlo, lo prenderei in considerazione

 ha scritto:

su google, chiamando  "farmaci contrasto" trovi materiale. Rivolgendoti 
alle varie case farmaceutiche, probabilmente ti inviano materiale 
illustrativo. Un lavoro di raccolta e catalogazione ai miei tempi era 
apprezzato. Auguri 
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cosa ne pensate dei Troll?

Si stanno verificando delle cose poco gradite nel NG relativamente alla
presenza di Troll che si introducono nelle discussioni per screditare utenti
del NG!!!
La mia domanda è questa: cosa ne pensate di questi Troll?
Io credo che i Troll come tutte le persone che tendono a screditare una
persona magari utilizzando la sua identità per parlare in maniera volgare e
offensiva siano da eliminare!
Così anche tutte le persone che vogliono screditare le persone costruendo
una loro immagine basandosi su ciò che gli balena in mente in un momento....
così giusto per esprimersi....
Voi cosa ne pensate?
ciao
Ale

 Così anche tutte le persone che vogliono screditare le persone
............
Lo credo anche io, la cosa simpatica e che "questi" si innalzano a salvatori
del NG denigrando chi gli capita "  sotto mano"in barba alle più elementari
norme di buon vivere civile come recita espressamente il Manifesto di qesto
NG; lo riporto perchè essendo in ultimo alcuni non lo hanno SicuramentE
letto:
"Non saranno invece graditi messaggi:
............[ omissis ]...........
- Volutamente provocatori, di insulti, razzisti e discriminatori e piu' in
generale che non rispettino le regole di una civile comunicazione."
Purtroppo , come dice il promotore di questo NG, non esiste un moderatore e
quindi dobbiamo ,seppur a malinquore,   tenerceli.Speriamo che in futuro si
limitino a farci trasecolare con post "[ot]Giusto per fare due risate :(( "
avendo , ovviamente ,stabilito LORO che con ciò rimangono in tema sul NG.
La cosa per la quale si può optare è il completo isolamento ,anche perchè
ciceroni tali non mi risultano affidabili neppure quando intervengono (se lo
fanno) su questioni di pertinenza oggettiva.(non so se conoscono la
ogettività)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: incollaggio polipropilene

Ciao a tutti,
devo incollare tra di loro dei pannelli in polipropilene e avevo pensato di
utilizzare una colla epossidica....e' una buona soluzione?
E nel caso questi pannelli entrassero in contatto con della resina
poliestere potrei avere dei problemi? Solventi presenti nella resina ad
esempio?
Grazie a tutti
Francesco
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 esempio ?
cmq prendi tutto con le molle, solventi in genere è vago. Le 
epox sono resistenti quasi a qualsiasi solvente, credo, e anche 
altri classici reattivi come acidi e basi (non tutto, ovviamente)
ciao
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Liberare calore o generare calore

Tempo fa discussi con un mio amico di questa questione di terminologia, 
postagli credo, da un suo prof.
La domanda era appunto la questione in oggetto:per una reazione 
esotermica, come può essere una combustione del metano ad esempio, è 
giusto dire che questa libera o genera calore?
Risposta data a questo mio amico era, la giustezza del termine 
"generare", perchè "liberare" sottintenderebbe una concezione del calore 
tipo quella dei tempi Lavouasier (avrò commesso una decina di errori 
nello scrivere il nome), in cui si sosteneva che il calore fosse un 
entità fisica come poteva essere un atomo e che nelle reazioni 
esotermiche si "rompesse un legame atomo-calore". Forse non era proprio 
così, ma la giustificazione della risposta era + o - quella.
Ora, ho pensato che anche non essendo il calore un entità fisica simile 
ad un atomo è in ultima analisi energia. Essendo l'energia qualcosa di 
strettamente correlato al concetto di legame chimico, ed potendo 
descrivere termodinamicamente il DH<0 di una reazione come differenza di 
energia nei legami che si vanno a rompere con quella dei legami che si 
vanno a formare, il calore non viene generato, ma liberato in quanto 
qualcosa insito nella forza che tiene legati i due atomi di O=O o C-H.
Sbaglio in qualcosa? il mio tabacco da pipa è aromatizzato con 
allucinogeni? Mi piacerebbe sentire qualche parere.
Un saluto
Andrea

 Andrea
Direi che l'energia viene degradata dalla liberazione del calore.
Salute a tutti Emazeta
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Un anno di noi...

Ciao,
e' passato un anno.
Il messaggio di creazione di it.scienza.chimica e' stato postato dal
GCN il 31/08/2000, e il gruppo e' stato creato nella maggior parte dei
server fra il 1 e il 2 settembre 2000.
In genere, in queste occasioni e' tempo di bilanci. Il nostro non puo'
che essere molto positivo. Questo newsgroup ha colmato una lacuna che
ancora affliggeva la gerarchia it.*, la mancanza di un "luogo"
dedicato specificatamente alle discussioni di chimica, ed e' stato
accolto in modo piu' che soddisfacente dagli utenti. In un anno sono
stati inviati al gruppo parecchie migliaia di  messaggi. La frequenza
dei messaggi OT (Off-Topic, fuori argomento) e' fra le piu' basse fra
i vari gruppi della gerarchia, la partecipazione degli utenti e'
elevata e sentita, e ha portato in breve tempo anche alla creazione di
un "sito del newsgroup".
Abbiamo avuto una certa attenzione anche dai media "tradizionali",
diverse riviste ci hanno segnalato ai propri lettori: 
"ICP Rivista dell'industria chimica"  (rivista ufficiale
dell'Associazione Italiana di Ingegneria Chimica) a pag. 19 del n. 5
di Maggio 2001.
"La chimica e l'industria" (rivista della Societa' Chimica Italiana) a
pag. 44 del n. 3 di Aprile 2001.
"ItaliaImballaggio the voice of Italian packaging"  a pag. 96 del n.
3/01 di Marzo 2001.
Inoltre dovrebbe esserci una segnalazione del gruppo sul prossimo
numero de "La voce del chimico" , bollettino dell'Ordine
Interprovinciale dei Chimici della Lombardia, che viene inviato a
tutti i chimici iscritti agli Ordini anche in diverse altre regioni.
Un sentito ringraziamento, quindi, a tutti coloro che piu' di un anno
fa hanno votato il gruppo, e a tutti voi che gli avete "dato vita"
attraverso i vostri messaggi e discussioni.
Ricordo a tutti che il manifesto del gruppo e' sempre disponibile
on-line all'indirizzo
http://www.news.nic.it/news-it/manif/it.scienza.chimica.txt
e che il "Sito del newsgroup" e' raggiungibile a 
http://utenti.tripod.it/itscichem/
Grazie a tutti e buona giornata
Pierangelo Felici  -Alchim-
(promotore di it.scienza.chimica)

  E allora...
 BUON  COMPLEANNO    e   LUNGA  VITA AL  NG !!!!
ed anche tanti complimenti
Ciao   e      Buona Domenica a tutti
Franca

Buon compleanno!!!!!!!!
Gradita  ed irrinunciabile presenza la chimica che ci circonda in ogni
anfratto della nostra esistenza.
Come tutte le cose non è ne male ne bene tutto dipende dall'uso che se ne
fa.
6,023*10 exp23 di questi  giorni :-)
Giancarlo
--
Sii plurale come l'universo
                                    F.Pessoa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Curiosità: "Il giorno della mole"

Negli Stati Uniti il 23 ottobre, dalle 6.02a.m alle 6.02p.m. si
celebra il "Mole Day". Pare che sia una tipica iniziativa per parlare
un po' di chimica e far nascere interesse per questa scienza.
Io non avevo mai sentito di questa cosa, ma nel sito di riferimento
(
http://www.moleday.org/
) dice: " Schools throughout the United States
and around the world celebrate Mole Day with various activities
related to chemistry and/or moles."
Che voi sappiate č mai stato celebrato in Italia? Non č che,
contrariamente a quanto dicono nel sito, sia un'iniziativa ristretta
solo agli USA? o addirittura sia quasi sconosciuta anche lě?
Cercando con Google "giorno della mole" non si ha nessun risultato.
Grazie per le eventuali risposte. Ciao

 Cercando con Google "giorno della mole" non si ha nessun risultato.
Forse perche' "mole" in inglese vuol dire "talpa"?
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1

Forse perche' "mole" in inglese vuol dire "talpa"?
ma che c'entra l'inglese?


 ma che c'entra l'inglese?
E' una festa mmerigana, non credo che parlino tutti in catanese per
celebrare Avogadro e Cannizzaro ;-)
Cmq, ho dato un'occhiata al sito... ci sono delle barzellette
agghiaccianti...


celebrare Avogadro e Cannizzaro ;-)
ho cercato con Google "giorno della mole" proprio per vedere se era
stata creata la corrispettiva manifestazione in Italia. Che non abbia
dato alcun risultato non mi autorizza però a escludere che non esista
qualcosa del genere. Perchè:
1) magari in Italia l'hanno chiamato in un altro modo
2) non c'è tutto su internet
3) non c'è tutto su Google
Definire e dimostrare la non esistenza di qualcosa è abbastanza arduo
anche a livello epistemologico. Come criterio arbitrario ho deciso che
se almeno 5 utenti del NG non sanno nulla di questa cosa e nessuno ne
afferma l'esistenza, allora in Italia non vi è nulla del genere (oggi
non si va per il sottile).
Bene uno c'è già, grazie per il tuo contributo.
ciao


 wrote in message
3ffe6748...@news.tiscali.it...


 due
..e tre...

e 4!!!
Mai sentito nominare. L'Accademia dei Lincei organizzava anni fa la
"giornata della chimica" ma non ho avuto più nessuna notizia, quindi presumo
che l'abbiano fatta un paio di volte al più. Anche perchè il livello dei
seminari non era propriamente divulgativo...
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it