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Titolo: ibridizzazione e geometria molecolare (VSEPR)

Ciao a tutti,
il mio libro e' decisamente poco chiaro in proposito. Sapreste dirmi come
faccio a ricavare la geometria (come sono gli angoli, etc, etc) di una
molecola data la sua formula? Preciso che sto a livello di un corso non
troppo approfondito ma cmq universitario. Mi servirebbe una cosa che spiega
passaggio x passaggio qual'e' la procedura da applicare.
Grazie 1000 davvero.

 molecola data la sua formula?
Procedo per esempi:
Geometria e struttura di PF3
1. conto gli elettroni
    5(P) + 3*7(F) = 26e
2. Ogni legame è formato da due elettroni, quindi, dividendo per due il
numero appena trovato trovo le coppie totali (legame e non legame).
    13 coppie di e
3. Chiamo A l'atomo centrale e B quelli periferici. li dispongo in modo
assolutamente casuale (ancora non so la geometria)
4. dispongo le coppie di legame una per ogni B verso A.
5. dispongo le coppie di non legame attorno agli atomi periferici in modo da
rispettare l'ottetto.
6. le coppie di non legame rimaste le posiziono sull'atomo centrale.
7. chiamo n il numero di coppie di legame e di non legame attorno ad A. sarà
n a determinare la geometria.
n=2 lineare
n=3 triangolare
n=4 tetraedrica
n=4 planare quadrata (questo per quanto riguarda i complessi, non credo ti
serva)
n=5 bipiramide trigonale
n=6 ottaedrica
 in conseguenza del fatto che le coppie di non legame e di legame attorno
all'atomo A si dispongono nello spazio in modo da minimizzare le repulsioni
elettrostatiche.
8. scrivo le cariche formali
9. se gli atomi periferici sono =O
9A. se l'atomo centrale non rispetta l'ottetto faccio saltare coppie di non
legame dagli atomi di O sull'atomo centrale (si formano doppi legami)
9B. PRINCIPIO DI ELETTRONEUTRALITA'
    se sull'atomo centrale sono presenti cariche formali si fanno saltare
altre coppie di non legame dagli atomi         periferici così da
minimizzare o annullare la carica formale. (faccio attenzione a non formare
tripli legami nel caso di O, ovviamente, posso farlo nel caso di CO, ma lì e
tutta un'altra storia.)
ATTENZIONE: gli elementi del secondo periodo (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) non
possono sfondare l'ottetto; una volta raggiunto mi devo fermare, non posso
più continuare a formare doppi legami per neutralizzare le cariche. solo dal
terzo periodo in poi posso espandere l'ottetto.
10. FORMULE LIMITE
Hanno peso maggiore le formule limite nelle quali non ci sono cariche
formali separate
10A. Ha peso maggiore la formula limite nella quale la carica formale
negativa è sull'elemento più elettronegativo.
Per quelle molecole delle quali non riesco a neutralizzare cariche formali
(perchè ioni o perchè non espandono l'ottetto...)
ES: NCO-
<N=C=O> carica formale negativa su N
N-C=_O| carica formale 2- su N e + su O
|N_=C-O formula di maggior peso, carica formale negativa su O
11. Le coppie di non legame non sono contese tra due atomi quindi occupano
un maggior volume e respingono di più quelle di legame.
CH4 -- 109.5°
NH3 -- 107.3°
H2O -- 104.5°
12. Il volume occcupato da una coppia di non legame (quindi il suo effetto
di repulsione) aumentano al diminuire dell'elettronegativita dell'atomo che
la detiene.
NH3 -- 107.3°
PH3 -- 93.0°
AsH3 -- 91.5°
SbH3 -- 91.3°
H2O -- 104.5°
H2S -- 92.2°
H2Se -- 91.0°
H2Te -- 88,5°
13. Il doppio legame occupa un maggior volume (quindi maggior repulsione)
Nel caso di geometrie bipiramidali trigonali si distiguono due posizioni,
Assiali (sopra e sotto) equatoriali (a triangolo, attorno all'atomo.) gli
angoli EQ-A-AX =90° e EQ-A-EQ = 120° ci dicono che coppie di legame e doppi
legami vanno a finire (in questa geometria) nelle posizioni equatoriali.
(Per quella ottaedrica non influisce, tutti gli angoli sono circa 90°)
Bene, dopo questo Iperprolisso Post mi congedo che domani ho l'esame di CH
Generale.
Bye
Lorenzo