mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pKa alcoli protonati

Sto cercando di fare un confronto tra l'acidita' di H3O+ e quella di
alcoli protonati, almeno CH3OH+ e C2H5OH2+ ma non riesco a trovare
tabelle con la pKa di alcoli protonati.
Qualcuno ne sa niente?

 wrote:
CH3OH+
Ovviamente e' CH3OH2+


Ciao, ho trovato questo sito:
http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/
(dopo occorre cliccare su "Summary" della riga
"pKa: Gas Phase, Summary", che non c'entra
con la fase  gassosa). Non so quanto i valori
riportati siano accurati, ma l'accordo qualitativo
con quelli attesi dovrebbe esserci. Purtroppo
non c'e' l'etanolo, ma ci sono CH3OH2+ (-2,2) e
(CH3)2OH+ (-3,8), cfr. H3O+ (-1,7). La sostituzione
di H con CH3 fa aumentare l'acidita'. Questo puo'
essere spiegato solo ammettendo che sia prevalente
l'effetto di una minore solvatazione (meno legami H)
all'aumentare della sostituzione. Altrimenti la maggior
stabilita' intrinseca dello ione ossonio piu' sostituito
(stabilita' evidente solo in fase gassosa, dove i leg. H
non ci sono), dovrebbe dare una sequenza invertita.
Ciao, Patrizio


Ti ringrazio.
Dunque in metanolo acidi come HCl potrebbero non essere completamente
dissociati, a causa della maggiore acidita' dell'alcool protonato
rispetto all'H3O+?.

 rispetto all'H3O+?.
beh, non è semplice da dire, né da dire il contrario, 
dipende dalla soglia e dal senso che attribuiamo al pKa 
stimato di HCl di circa -7 (mi pare in acqua).
Usando quel dato quale parametro useremmo per stimare la 
forza relativa, allora tra acqua e metanolo cambia piuttosto 
poco, l'equilibrio sembrerebbe molto spostato.
In acido acetico glaciale si, HCl è debole, e forse pure il 
perclorico (quest'ultimo è debole in anidride acetica), ma 
credo che valga solo per soluzioni diluite.
Viceversa se l'acido si può considerare il solvente 
prevalente, a causa anche della costante dielettrica più 
elevata, allora si comporta da forte e disidratante (idem il 
solforico) e produce quantitativamente perclorati di ossonio 
e di acilio (persino cristallizzabili, anche se presumo 
igroscopici in maniera paurosa).
HCl liquido invece non ricordo bene quanto polare sia, 
presumo meno ancora dell'acido acetico stesso, ergo non so 
se si possano cristallizzare i cloruri o gli 
idrogenodicloruri da poco alcool in eccesso di acido ... 
forse separano persino fasi diverse, boh ... con acqua 
succede, a concentrazioni alte separano fasi diverse 
(ovviamente a T bassa).
Per curiosità, quale sarebbe il problema di sottofondo che 
ha portato al quesito ?
ciao
Soviet



In un thread di un'altro forum e' stato affermato che HCl sarebbe poco
dissociato in etanolo.
Ciao.
--
cometa_luminosa


Thank you.
Ciao e Buon Natale!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: principi attivi di un paio di farmaci

Salve!
Mi sento un po' a disagio tra voi che manipolate ampolle veleni ed
acidi, ma avrei bisogno di aiuto per sapere quali sono i principi attivi di
due farmaci veterinari:
NEMEX POP
TRIATELM
Any tip č il benvenuto,
grazie!
MS
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

 TRIATELM
sicura sia cosi'? Non ho trovato niente! :-(
Ciao
Blacksheep

 TRIATELM
sono entrambe degli antielmintici, il primo č a base di
praziquantel (contro i cestodi, facilita l'espulsione dello scolice)
pirantel pamoato(agisce contro i nematodi e nelle ascaridiasi), oxantel
pamoato (tricocefali)
Il secondo mi pare si chiami TRIANTELM, il pricipio attivo dovrebbe essere
il pirantel anche qui, se non sbaglio!
ciao!

 sicura sia cosi'? Non ho trovato niente! :-(
TRIANTELM

TRIANTELM
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 


Ciao ...
dai un'occhiata su 
www.google.it
 ... troverai molte informazioni.
Anche se le strutture io le ho trovate su un librone chiamato MERCK INDEX!
:-))
Ciaoo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: struttura risonanza del benzene

Salute e ringraziamenti anticipati a tutti voi!
Vorrei porre una domanda:
Le diverse configurazioni dei legami del carbonio nel bezene, i soui legami 
che possono essere singoli doppi sempre ad anello (risonanza) si possono 
vedere con qualche tecnica? si possono vedere le diverse configurazioni 
della struttura a risonanza dell'anello di carbonio e quindi i suoi legami 
singoli o doppi? magari usando qualche tecnica? o non č possibile?
grazie 

 o non è possibile?
No, perché non esistono. Tra l'altro la dicitura "configurazione" non è 
adatta a descrivere la situazione, in chimica la configurazione è tutt'altra 
cosa.
La risonanza e il cosiddetto ordine di legame sono artifici che si usano per 
descrivere la molecola e le sue proprietà chimiche, in realtà i legami C-C 
del benzene hanno tutti la stessa lunghezza e non sono né singoli né doppi.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

Grazie ora mi è piu chiaro!
"Lucifer" <lucifer...@XXXhotmail.com> ha scritto nel messaggio 
news:a0fOf.18592$A83.5...@twister1.libero.it...


I legami peptidici ho letto che hanno lunghezza intermedia fra legame doppio 
e legame singolo, sapete spiegarmi come mai? ha qualcosa a che fare con la 
risonanza delle strutture?
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:kBhOf.18085$PR2.3...@twister2.libero.it...


>Soviet_Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: diclorometano e policarbonato

 
nel caso possa tornare utile a qualcuno:
 
- l'acetone fa solo swellare (come dice s.m. :-) ) il policarbonato
   senza scioglierlo
- il diclorometano incolla pezzi di policarbonato con una resistenza
   meccanica superiore a quella degli adesivi cianoacrilici
 
-- 
bye
!(!1|1)


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 Interessantissimo !
 
il diclorometano lo ho comprato tempo fa da un rivenditore on line di 
prodotti per il restauro...
 
il policarbonato da un rivenditore nella zona essenzialmente perché 
dovevo fare dei pezzi sagomati per fissare dei pannelli (sempre di 
policarbonato) ad una ringhiera perché sono stati montati male e fanno 
un fracasso tremendo con il vento
 
il policarbonato però è un materiale maledetto
assorbe umidità e si sagoma a temperatura molto più alta rispetto al 
PS e PMMA
 
se non lo scaldo per alcune ore aumentando la temperatura 
gradualmente, l'umidità crea delle bolle, lo gonfia e lo trasforma 
(solo come aspetto - rimane duro) in una specie di spugna
 
ho provato per curiosità ad incollarlo per vedere se potevo 
utilizzarlo per fare contenitori per circuiti elettronici...
si incolla bene, ma ci vuole troppo tempo per ricavare dei pezzi 
abbastanza precisi (non ho l'attrezzatura per tagliarlo decentemente)
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HELP ME! - Diagrammi di Frost

Scusate, dove posso trovare documenti relativi all'oggetto??????
Grazie a tutti!!!
Un bacione Silvia.



http://www.chim1.unifi.it/dida/tabelle/glos.htm
tra i termini che iniziano con la D
--
TT

 wrote in message 3a856af1...@News.CIS.DFN.DE...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SOS - Ponte di poggendorf

Domani ho l'esame di chimica fisica, ma non ho capito il funzionamento del
potenziometro di poggendorf, il libro non ne parla e i miei appunti sono
superficiali.
Se qualcuno puņ aiutarmi.....confido nel vostro buon cuore!
Grazie

Che tristezza; il ponte č di Poggenforff con due effe due finali.
Comunque:
http://www.gmee.eealab.unian.it/CdL/did/mgf/cdl07.htm#cap02ů
Baudino

ti ringrazio tantissimo per l'aiuto,
ma per quanto riguarda la f finale prova a vedere
http://www.google.it/search?num=100&hl=it&as_qdr=all&q=+%22poggendorf%22&btn
G=Cerca+con+Google&lr=lang_it
mi sa che hanno sbagliato anche loro, oltre alla tipa che mi ha passato gli
appunti.

http://www.google.it/search?num=100&hl=it&as_qdr=all&q=+%22poggendorf%22&btn
G=Cerca+con+Google&lr=lang_it
Spero che ora il link sia intero

Spero che ora il link sia intero
non lo era, ho provato ad aggiustarlo io ora.
Cambia newsreader, Outlook fa pena.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: metodica olio minerale





Per la determinazione in acque di scarico di olii 
minerali la metodica ufficiale prevede l'estrazione con solvente apolare e la 
successiva percolazione su 
Florisil
 per trattenere gli olii vegetali e 
animali (perchè polari) ma se vi sono anche 
olii 
sintetici 
,quest'ultimi vengono trattenuti oppure 
no?


Grazie



 ha scritto nel messaggio
news:000801c0db8c$24a6f600$48127a3e@cantini...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Consiglio libri statistica

Ciao a tutti, ho appena riletto la parte di statistica che lo Skoog (in
Chimica Analitica ) vi dedica ma ha lasciato in me il desiderio di
approfondire meglio il tutto sempre partendo dall'ottica pratica del chimico
alle prese con le sue analisi ed i suoi tempi in lab.
Chi ha qualche bel testo da suggerirmi?
Grazie mille Gian

...


 buona lettura
Grazie mille gian


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossalico

Voglio piů notizie su l'acido ossalico

Non dategliele è un'altro idiota che le userebbe con le tecnologie di cui ho
dettagliatamente descritto e di cui potete leggere su idu e idm oltre che
recentemente
anche qui. Le userebbe per far del male a me e a molti altri in italia e in
europa.
Mettitelo nel deretano l'acido ossalico amico
E non sprecare capsule di xantopterina e cellulosa microcristallina disodica
per farlo
Buona Domenica Amico Mio!
E Buon Gran Premio..
Mika-hel.


Voglio?
Ma va a ciapà i ratt!
--
Hic!
Trasüdeciuc

Bravo e in premio la tua essenza ricorderà questa tua vita e tu dopo la
morte riaprirai gli occhi come dopo un lungo e riposante sonno poi potrai
scegliere dove e cosa divenire se ricordare se trasferirti nel corpo di
qualcuno o solo nella sostanza di qualsiasi essere, se rimanere essenze e
poter vedere la dimensine densa come vi eri abituato, avrai molte scelte e
questo per questa tua gande e giusta risposta. E' nelle piccole cose che si
riconoscono i grandi spiriti.
In Fede e Verità,
Mika-hel.
"Mi piace pensare che ci sia ancora speranza per molti, soprattutto per
coloro che liberi
  non lo sono stati mai[..]"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Addizione nucleofila, perfavore mi aiutate?

Vorrei esporvi dei dubbi riguardo la reazione di addizione nucleofila al
carbonile di aldeidi e chetoni.
I miei appunti riportano due casi di sostituzione nucleofila:
1) Senza catalizzatore
2) Con catalizzatore
Le mie domande sono 4:
1) Vuol dire che nel primo caso basta la risonanza e la differenza di
elettronegatività tra C e O per far scatenare la reazione? Così che il
nucleofilo reagisca con il carbocatione?
Ho posto un immagine di cui riporto il link sotto:
MODELLO CHE HO CERCHIATO IN VERDE, IN ALTO.
http://img103.imageshack.us/my.php?image=29729494pa5.jpg
Nel secondo caso un H+, proveniente dal catalizzatore acido, reagisce con O:
VEDI MODELLO CERCHIATO IN ROSSO, IN BASSO, NELL'IMMAGINE SOTTO RIPORTATA:
http://img103.imageshack.us/my.php?image=29729494pa5.jpg
Se non si vede bene l'immagine, bisogna scaricarla per zoommarla.
La mia seconda domanda é:
2) Ma in cosa precisamente l'H+ aiuta la reazione ad avvenire?
Forse perchè legandosi ad O forma =C+_OH (vedi immagine cerchiata in rosso)
che è più reattivo del carbonile da solo e può meglio reagire con il
nucleofilo?
Non capisco però perchè nel mio testo il meccanismo di reazione proposto per
l'addizione di ammine primarie al carbonile, per esempio, inizia come ho
rappresentato nell'immagine, nell'insieme verde in alto, dove il nucleofilo
(Nu-) sarebbe l'ammina primaria.
Invece, il meccanismo che mi ritrovo negli appunti è con la reazione che
inizia come ho schematizzato nell'immagine, nell'insieme rosso, in basso.
http://img103.imageshack.us/my.php?image=29729494pa5.jpg
3) Perchè due meccanismi?
   Quale dei due meccanismi devo prendere in  considerazione?
4) Forse vuol dire che la reazione può avvenire, anche se molto più
lentamente, senza catalizzatore acido?
Spero possiate aiutarmi,
grazie di cuore in anticipo

 lentamente, senza catalizzatore acido ?
dipende dai casi. Solitamente la velocità di reazione 
dipende dal piacca secondo curve non lineari, non è facile 
descrivere la cosa in termini di reagisce SI o reagisce NO.
Con le ammine la reazione è depressa a piacca molto acidi, 
dove non c'è ammina libera, ma anche a piacca eccessivamente 
basici è rallentata, dove il legame idrogeno manca e si 
dovrebbe verificare la difficile uscita di ione ossidrile 
invece che di acqua. Tanto meno basica l'ammina, tanto più 
la velocità ottimale si raggiunge in campo acidulo.
Ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dannata vetreria USA...

C'è qualche oscura, dannata, ragione tecnica per cui in america preferiscono
utilizzare vetreria con raccordi conici da 24/40 o 19/38 ??
Quanto odio sta carenza di standard...... Uffff...

un americano si chiederebbe:
<C'è qualche oscura, dannata, ragione tecnica per cui in Europa preferiscono
utilizzare vetreria con raccordi conici  da 42mm??>
un inglese si chiederebbe perchè guidi a sinistra ecc.
Ciao
-- 
Mauro 


il perchè è molto semplice.
Gli Stati Uniti non mai acettato lo standard metrico decimale 
internazionale costruito dai francesi.
Molti paesi ex sudditi degli inglesi  stanno passando al sistema metrico 
decimale con molta fatica e a costi altissimi.
Gli USA non vogliono spendere dollari per il passaggio e conviene loro 
mantenere il sistema dei galloni e dei pollici, anche se si rendono 
conto che il sistema metrico decimale è più efficiente e semplice.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aggiornamento sito

Ho aggiornato il sito aggiungendo testo e un immagine:
quando dico di far coicidere elettrone e protone sullo stesso punto
spaziale è evidente che si sprigionerà energia, un energia molto più
potente della fissione e della fusione

 ha scritto nel messaggio

ma chi cazz 6?


maddeche'?
Guarda che non e' proprio possibile chiudersi nella stanza, pensare a 
lungo, e uscire con l'idea di come funziona l'universo, con tutto il 
rispetto.
Ci hanno provato per secoli i filosofi, e sono sempre usciti scornati.
"The great tragedy of Science: a beautiful theory slained by an ugly 
fact"  T.Huxley.
ciao Dario

 rispetto.
tra l'altro, quello significa ignorare pacificamente evidenze 
già note e contrarie.
Casi reali in cui accade il fatto citato come fosse 
fantascientifico esistono già : sono i cosiddetti pulsar, corpi 
celesti molto densi (lo spiego per l'interessato ovviamente !) 
laddove la gravità a un certo punto ha superato la pressione di 
"Pauli" del gas di elettroni, inducendo il "collasso" parziale 
degli atomi (di ferro, i più tosti), con collisione e cattura, e 
produzione di neutronio.
Mi risulta però che tale processo non solo non sprigioni per 
niente un'energia <<molto più potente della fissione e della 
fusione>>, ma sia invero più miseramente ENDOTERMICO (altra 
prova ne è l'instabilità del neutrone isolato che, in assenza 
dielle interazioni forti che stabilizzano i nuclei, ogni tanto 
si spacca nei frammenti costitutivi dell'atomo di idrogeno).
Le invenzioni a tavolino dovrebbero quindi quantomeno avere la 
buona educazione di non pestare i piedi alle evidenze concrete, 
proprio come dice la citazione di Huxley nella tua firma.
Ma si torna al punto iniziale che bisogna prima vedere quel che 
si sa già, per poi ricamare ai margini.
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Autoriscaldante chimico per scatolette di cibo

Sapete quali sostanze vengono usate in quelle scatolette dove bisogna 
mettere a contatto due componenti e scuotere per far partire una 
reazione esoergonica che ti scalda il cibo all'interno del contenitore?

 reazione esoergonica che ti scalda il cibo all'interno del contenitore?
La dissoluzione del cloruro di calcio in acqua.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 reazione esoergonica che ti scalda il cibo all'interno del contenitore?
se intendi quei cibi che scaldano (anche molto) in un tempo 
breve, ti ha già risposto Vitriol.
Se invece intendi quel sistema molto lento, che scalda anche 
per oltre mezzora, tipo il sacchettino di polvere grigia 
delle razioni K dei Marines, allora non so bene in cosa 
consista, ma di sicuro si sviluppa una RedOx e nemmeno ovvia.
La polvere grigia è granulata a secco ed è indefinitamente 
stabile sin quando non viene aggiunta acqua. Ciò fatto, 
comincia a scaldaree dura parecchio.
Non l'ho visto iniziare, e non ho potuto vedere se sviluppi 
gas. Non ho neppure ipotesi valide. Sulle prime pensavo a un 
qualche boridruro cristallino non igroscopico (tipo quello 
di ammonio) ed un perborato. Poi ho pensato alla polvere di 
zinco e qualche sostanza basica latente (che si combinasse 
con ossigeno, in effetti la bustina è traforata) ... Ma non 
lo so, non ho avuto la possibilità nemmeno di fare una prima 
analisi grezza sistematica (perché a scuola non c'è più 
tempo se non per le cazzate burocratiche, e farsi 
qualsivoglia domanda è off topic).
Boh
Ciao
Soviet_Mario

 La dissoluzione del cloruro di calcio in acqua.
Due brevetti in dettaglio :)
http://www.patentstorm.us/patents/5517981/fulltext.html
http://www.patentstorm.us/patents/4067313/fulltext.html
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scaglie di sapone

perche aumentano il potere detonante di un amolotov?
letta su libero.
__________________________________________________
Do You Yahoo!?
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http://personal.mail.yahoo.com/
-- 
Posted from 
web9806.mail.yahoo.com
 [216.136.129.29] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


ah, perche' una molotov secondo te detona?
Ha piu' potere detonante una delle mie scorreggie.

 letta su libero.
La "Molotov" non detona, è una "bomba" incendiaria  e basta. Saprai bene
come è fatta, ed è ovvio che serve a spargere il liquido incendiario sulla
più ampia superfice possibile. Dubito che semplici scaglie di sapone
aumentino tale potere, probabilmente tale "teoria" deriva dal metodo di
sintesi del Napalm, metodo che, mi pare, sia già stato discusso in passato.
Saluti
Giovanni Buti

Dipende....
Le vere Molotov originali erano fatte con un detonatore
con miccia IMMERSO nella benzina. Detonavano.
poi, si e' passati dal detonatore allo straccio inzuppato
di benzina. Non e' piu' la stessa cosa.
Quanto alle scaglie di sapone, non saprei...
ciao,
bstucc
-- 
Posted from 
beta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.35] 


Quanto alle scaglie di sapone, non saprei...
Esse sono un penoso quanto inutile tentativo di ottenere una parodia
del napalm.
Ovviamente nemmeno il napalm potra mai detonare, ma questo chi si e'
inventato la faccenda delle scaglie di sapone lo ignorava.
 Scaglie di sapone... forse deriva dai saponi di acido palmitico,
acido naftenico  e alluminio ,  ma si tratta di roba totalmente
diversa dai saponi convenzionali al sodio.
Questi ultimi mai potranno produrre il napalm.


rendono meno scorrevole la benzina
andrea

Posso fare una domandina un po' da curioso??
A che ti serve far detonare una molotov?
A che serve incendiare una macchina, un negozio, una persona una foresta?
No sai.... sotto G8 c'è da chiedersele ste cose... magari avete evitato che
a Genova, oltre al fuoco, si scivolasse per il sapone eheheheh
P.S.
Mi scuso per il post idiota ma mi è uscito spontaneo

 Mi scuso per il post idiota ma mi è uscito spontaneo
eccimancherebbe
andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sambuca

ciao a tutti: come mai quando si mischia con acqua o ghiaccio diventa
bianca?
grazie e scusatemi per la stupidità della domanda...

 bianca?
Vado a memoria, se qualcuno ne sa di piu' mi corregga: uno dei componenti
della sambuca e' classificabile come olio.
Quando aggiungi acqua quest'olio si emulsiona istantaneamente e il
risultato non e' una soluzione limpida come la sambuca originale ma
(appunto) un'emulsione torbida in cui le particelle d'olio nell'acqua
scatterano la luce, facendola apparire bianca.
Salute ;)
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 della sambuca e' classificabile come olio.
Sì, dovrebbe essere l'olio essenziale ricavato dall'anice, composto 
principalmente di anetolo.
E' molto solubile in alcool, ma insolubile in acqua. Quando diluici la 
soluzione alcolica, l'essenza si separa in goccioline (non so se sia una 
vera e propria emulsione stabile) che conferiscono la tipica opalescenza 
da diffusione.
-- 
Saluti
VITRIOL

VITRIOL ha scritto:

grazie mille, ora me ne bevo una alla vostra ;-)

mai bevuto l'assenzio?
idem per il più conosciuto Pastis o Pernod caro ai cugini francesi che
se ne scolano ettolitri.
tutta sta roba è a base di anice o anisolo che ha lo stesso effetto
latte.
ciao e cercate di bere altro!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soluzioni Tampone  (vuoto-OT)

Ciao a tutti,
invio questo post vuoto,
dopo averne inviati altri con contenuto,
finora non apparsi, nonostante che google
mi dicesse, ad ogni msg, "post riuscito" o
"ritorna in it.scienza chimica": tutte procedure
che in passato 'funzionavano'.
Scusate il disturbo, ma avevo voglia di
sincerarmi,
Ciao, Patrizio


Alla fine e' arrivato, OK,
ma, come detto sopra, serve a poco.
Ciao, Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alchilazione imidazolo

Salve a tutti,
devo alchilare l'imidazolo nella posizione 1, cioè invece dell'idrogeno
pirrolico vorrei sostituirvi un alchile. La procedura consiste nel
trattare con una base e poi con un alogenuro alchilico, il mio problema
è trovare una ricetta su una rivista specialistica o su un libro,
insomma ho bisogno di un riferimento bibliografico presentabile.
vi ringrazio anticipatamente dell'aiuto. 
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Ciao
Guarda un po' se ti vanno bene:
Kofod; Sutton; Jackson; J.Chem.Soc.; 1952; 1467
Treibs; Dietl; Justus Liebigs Ann. Chem.; 619; 1958; 80, 90
 Guida, Wayne C.; Mathre, David J.;  J.Org.Chem.; 45; 16; 1980; 3172-3176
Saluti
TEX

A questo link puoi trovare un lavoro fatto utilizzando le microonde.
http://www.cyf-kr.edu.pl/~pcbogdal/heterocycles/
Cri

--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Grazie tantissime per l'aiuto datomi.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Potassio e pulizie estive...

Qualcuno ha da farsi venire qualche idea su come potrei ripulire delle K
metallico abbondantemente ossidato, senza perderne la metà...??

 ha scritto nel messaggio
news:JuhBc.7948$GQ3.2...@twister2.libero.it...

Molte grazie per i suggerimenti.
Gas inerti, in garage praticamente non ne ho, è rimasta una bombola caricata
a Ne che usavo questo inverno (e che ora dovrò restituire) per riempire tubi
a scarica... piccol neon home made insomma), ma dato che ormai il manometro
segna 2bar e il Ne lo pago 75-80 centesimi al litro (!!), non posso usarlo
per il mio scopo.
Piuttosto avevo pensato di fondere tutto sotto vuoto e a bagnomaria in un
apparecchietto preparato appositamente per l'occasione, ossia un imbuto
separatore con un cilindro attaccato in modo stagno allo scarico, il tutto
corredato con gli attacchi per la pompa.
Non mi sono ancora degnato di guardare, ma il K dovrebbe fondere entro i
70°C se non sbaglio...
Il problema imho sarebbe l'altezza dell'aggeggio, poco compatibile con
l'immersione in un bagnomaria.
Se non dico una caxxata le "scorie" del caso, dovrebbero galleggiare sul K
fuso, che poi andrei a scaricare nel cilindro anchesso sotto vuoto.
Dunque allagherei il cilindro con petrolio tanto per ripristinare la
pressione atmosferica, e sempre sotto petrolio pensavo di sacrificare il
cilindro, spaccandolo, in modo da avere il risultante cilindro fatto di K
solidificato, da tagliare in pezzi più piccoli. (voglio assolutamente
evitare palline o pezzettini).
Certo in teoria faccio presto a dirlo, poi in pratica...
Cmq quanto a "macchinosita" il tuo metodo e il mio, dovrebberò +o- essere
pari.
Pensa che in un attimo di sconforto, mi era pure saltato in mente ripulirlo
per via elettrochimica in qualche solvente, applicando una tensione assurda
che neanche ti dico... ^_^
Ciao

 e a bagnomaria
mi raccomando, fallo ad olio, non si può mai sapere.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Minio di piombo

Salve a tutti,
 
Molti antiruggine, sono fatti con il minio di piombo (almeno così dicono le 
etichette),ma questo componente non è cancerogeno?
 
Grazie a tutti
-- 
www.ferramentatodisco.it
 
Rivenditore Milwaukee, Aeg, Usag, Elematic, Rover, Krino.
 

 ma questo componente non è cancerogeno?
 
Il minio (Pb3O4, ossido piomboso-piombico) come tutti i composti del
piombo è tossico ed è per quel motivo che è stato tolto dal commercio.
Ma non mi risulta che ci siano evidenze che sia cancerogeno nell'uomo.
Piuttosto, averci a che fare (non finché sta chiuso nel suo barattolo)
è un altro modo per farsi venire l'ipertensione. Non dovrebbe essere
molto assorbito attraverso la pelle, poiché è insolubile in acqua
(e in alcool), ma si scioglie nell'acido cloridrico dello stomaco,
per cui ingerirlo comporta avvelenamento. Anche inalarne le polveri
è una pessima idea.
 
In effetti è ancora in vendita il minio di piombo (contenente Pb3O4)
ma il suo uso è ristretto ad ambiti professionali (solo per esterni
non di abitazioni, e di impiego solo da parte di personale preparato).
Se vendi anche quello, assicurati che chi lo compra sia un operatore
professionale. Ai dilettanti vendi quello che è minio solo di nome.
 
Bye,
 
  *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Legame metallico e conduzione

cambio nick da sandrosky a sandrosky@v.n
ad outlook piace cosě....

Ciao a tutti.
Alcuni dubbi sul legame metallico e sulla conduzione.
Scusate la pedanteria.
1-Perché il legame metallico spiega il fatto che i metalli hanno bassa
energia di prima ionizzazione?
2-la banda di energia è formata da: banda di valenza(con gli elettroni),
banda di conduzione(orbitali vuoti), banda proibita (cioè l'eventuale spazio
tra le due bande). Giusto?
3-su internet ho letto che i semiconduttori drogati diventano conduttori
perfetti. E' esatto o è meglio dire che si rendono disponibili dei livelli
di energia fra le bande di conduzione e di valenza che permettono la
conduzione?
4-Il drogaggio dei semiconduttori prevede l'aggiunta di altri atomi con
elettroni non utilizzati dal reticolo del semiconduttore, o con orbitali
vuoti. Questi nuovi atomi mi creano a loro volta una banda di conduzione
intermedia (ovviamente se ho abbastanza atomi da "infittire" la banda)?
Se si crea una nuova banda e questa banda riesce a collegare energeticamente
quelle di valenze e di conduzione allora mi spiego perché si dice che i
semiconduttori si comportano da conduttori perfetti. Altrimenti, se al posto
della nuova banda si creano soltanto pochi livelli energetici mi viene da
supporre che la conduzione, sotto una certa ddp, sia possibile solo per
determinate ddp (corrispondenti a quei pochi salti energetici aggiunti)
5-Se le bande di conduzione e di valenza sono separate, per condurre
corrente basta fornire ddp superiore a quel dislivello. Se si, quel
dislivello da superare ha un nome?
6- Le cariche minoritarie e maggioritarie sono chiamate così perché le
minoritarie sono lacune di elettroni e le maggioritarie sono fonti di
elettroni?
I dubbi non sono finiti, ma già credo di aver esagerato per questa volta...
Grazie!

 Grazie!
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

grazie mille! Domani vediamo di mangiarci il compito...
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cahn-Ingold-Prelog insomma EZ

Domandina semplice (per voi) semplice:
Se devo stabilire la priorità EZ dei seguenti gruppi al fine di determinare 
l'enantiomeria R o S:
-H ;   -CH3 ;   CH2CH3;   Cl
Allora basandomi sul peso atomico le priorità saranno:
H = 1
CL = 17
CH3 = 6 (prendo il peso atomico di C)
CH2CH3 = 10? peso atomico del C del metile + peso atomico del C del CH2?
Mi perdo. Nei gruppi più "complessi" come CH2CH3 sommo i pesi atomici degli 
atomi per stabilire la priorità?
Grazie

 degli atomi per stabilire la priorità?
Tu cominci a guardare il primo atomo attaccato allo stereocentro. Se ce ne 
fossero due uguali, passi a considerare la prima sfera di sostituenti. Il 
doppio legame moltiplica il "peso" del sostituente per due.
Tex 

 Il Cloro è 35,45! Il C è 12!
Sul mio testo (Poon) dice di utilizzare il numero atomico per ordinare gli
atomi e/o gruppi...chi ha ragione?
Grazie
Fab
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 atomi e/o gruppi...chi ha ragione?
Sei tu che hai parlato di peso atomico. Deciditi!
Ricorda che c'è anche il sito della IUPAC.
http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/
Tex 

> Sei tu che hai parlato di peso atomico. Deciditi!
Numero atomico...scusa :)
F.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aumento linfociti T

Salve ... sono nuovo , e volevo sapere se c'e un modo per aumentare la
produzione di Linfociti T , oppure stimolarne la loro efficacia... , in
attesa di vostra risposta vi saluto e vi ringrazio...

 attesa di vostra risposta vi saluto e vi ringrazio...
ciao
Soviet

 attesa di vostra risposta vi saluto e vi ringrazio...
Forse č il NG sbagliato?
Ciao
WP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biotecnologie

Salve chi mi sa dire dove trovo risorse in rete sulle fonti di energia
rinnovabili dalle biomasse con particolare riferimento a biodiesel e
bioetanolo.Cerco materiale il più specifico possibile nel settore
produzione, raffinazione e inquinanti prodotti.Grazie.
-- 
"Ora, a quel tempo non esisteva il polietilene, che mi avrebbe fatto comodo
perché è flessibile leggero e splendidamente impermeabile: ma è anche un po'
troppo incorruttibile, e non per niente il Padre Eterno medesimo, che pure è
maestro in polimerizzazioni, si è astenuto dal brevettarlo: a lui le cose
incorruttibili non piacciono".
Primo Levi, Il sistema periodico

produzione, raffinazione e inquinanti prodotti.Grazie.
Potresti iniziare da quě:
http://www.energoclub.it/doceboCms/page/46/Bioenergia.html
Ciao, BAGS.

 ha scritto nel messaggio
news:mcqdl2lgspo3sp182...@4ax.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Decomplessazione di (diene)Fe(CO)3 con Me3NO

So che Me3NO viene usato per ottenere il diene libero da (diene)Fe(CO)
3, ma come funziona la reazione? oltre al diene quali sono i prodotti
della reazione?
So che Me3NO può reagire con CO in Fe(CO)5 per dare Fe(CO)4 + CO2 +
Me3N e immagino che la reazione con (diene)Fe(CO)3 possa seguire un
percorso simile, ma non riesco a far tornare la cosa.
Se avviene la reazione
(diene)Fe(CO)3 + Me3NO -> (diene)Fe(CO)2 + CO2 + Me3N
poi cosa succede a (diene)Fe(CO)2?
Grazie
Ciao

 Ciao


ecco io pensavo a qualcosa del genere (ma senza avere le idee chiare)
o addirittura alla precipitazione di ferro metallico
(diene)Fe(CO)3 + 3Me3NO -> diene + 3CO2 + 3Me3N + Fe(s)
assurdo?
Comunque la risposta dovrebbe trovarsi in questo lavoro
http://dx.doi.org/10.1002%2F047084289X.rt268
peccato che non abbia l'abbonamento per accedervi.
ciao

 > Ciao
Ciao Patrizio
P:S. l'insonnia non porta in genere buoni consigli,
se possibile, non infierite :)

 coordinazione tetraedrica.
mah ... qui invece mi suona molto strano. In acqua il ferro 
II diventa esaaquo. L'N-Ossido penserei dovesse essere hard 
in maniera paragonabile. Come ingombro non so valutare, in 
effetti è molto ingombrato, non so se più o meno del cloro, 
per cui il tetraedro ci sta. Ma non saprei dire quale 
parametro predominerebbe.
con ciò .... niente di conclusivo per ora. Spero che se 
Procellaria scopre qualcosa, faccia seguito anche qui sopra
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scadenza

Salve a tutti, sicuramente qualcuno di voi puo dirmi se i reagenti/solventi 
hanno una "data di scadenza".
Ho acquistato alcol isopropilico denaturato IBA (alcol isobutilico credo) in 
farmacia, volevo sapere se il denaturante lascia residui (come l'alcol 
etilico denaturato).
Che percentuale di IBA ci sarà? Boh!!
Ciao e grazie 

 Ciao e grazie

 alimentare, e non capisco il fine di aggiungercene, boh !
Avranno paura che qualcuno ci faccia il limoncello (e pensare che in 
Doichlandia, e non solo,lo puoi trovare, puro al 99,9%, sugli scaffali del 
super), boh :-|


 del super), boh :-|
eh già, boh infatti.


 sostanza.
Si' ma c'e una scadenza in senso legale, in caso di visita per esempio dei
famigerati NAS?
Supponiamo che la scadenza sia per default 5 anni, come per i farmaci, che
senso ha gettare dopo 5 anni delle pastiglie di KOH sigillate nel loro bel
flacone? O dei pastiglioni di NaCl da 9 grammi? Secondo me sono eterne.
Esiste una scadenza legale per i reagenti chimici "generici" da reagentario
didattico?
Nel caso di certi reattivi merck addirittura si precisa che la scadenza
indicata non e' quella decontenuto ma quella del contenitore in plastica
("Plastic may become brittle").

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: carbonizzazione aldeide formica

Un mio amico dovendo eseguire un test su di una sostanza ha dovuto
preparare un miscela di aldeide formica e acido solforico concentrato,
quest'ultimo in largo eccesso. Aggiungendo l'acido all'aldeide si ha
avuto sviluppo di gas e la formazione di un residuo solido nerastro
che dice essere sicuro sia carbone.
Effettivamente se non si tratta di carbone, tale residuo non immagino
cosa possa essere.
Ma se nella miscela non sono presenti riducenti, perché dall'aldeide
dovrebbe formarsi carbone??
Parlandone siamo arrivati a pensare al disproporzionamento
dell'aldeide a carbonio e anidride.
Qualcuno conosce il meccanismo, o il nome della reazione, o può
comunque confermare o smetire quanto ho scritto??

 comunque confermare o smetire quanto ho scritto??
Io no, ma praticamente scommetterei che li dentro avvengono 
un numero elevato di reazioni parassite portanti a peci 
varie non meglio identificate. Il solido imho è 
prevalentemente POM o trissano (si distinguono dalla 
sublimabilità, e sono interconvertibili) e contaminato da 
impurità nerastre.
Usando acido solforico intorno al 65-70 % a me non è mai 
accaduto niente di simile (eccetto i vapori pungenti). E' 
essenziale il concentrato ? Provate magari a metterlo in 
ghiaccio prima
ciao
soviet_mario

Ciao, grazie per la risposta.
Sai dirmi qualcosa di più sulle reazioni di ossido-riduzione di
composti organici, ad esempio nella discussione fai riferimento al
numero di ossidazione medio di formaldeide affermando che esso sia
zero. Che significato ha e a cosa si riferisce tale parametro ?

Mode ha scritto:

per domande specifiche sulle redox organiche ti posso 
rispondere, per questioni generiche, puoi cominciare facendo 
riferimento a
http://it.wikipedia.org/wiki/Stato_di_ossidazione
ciao
Soviet_Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esericizi di chimica organica dove ne posso trovare?

Ciao a tutti,
Cercavo degli esercizi completi di chimica organica con le soluzioni ( Di 
tutte le strutture da alcoli, ammine, ac. carbossilici ecc.., ma anche di 
sintesi , reazioni ecc)
Cerco nomi di libri, link o anche materiale vostro, l'importante sono le 
soluzioni in quanto io ho il vollhardt ci sono molti esercizi capitolo per 
capitolo ma senza soluzioni non nè trovo l'utilità.
Il massimo sarebbe trovare le soluzione del vollhardt ma non penso esistano.
Grazie a chiunque vorrà aiutarmi 


Io ho parecchi .pdf con esercizi di sintesi e d'interpretazione di
spettri: sono i compiti di organica 2, ma son senza soluzioni perchè
le prestai e non me le hanno rese.
Se ti va bene uguale fammi sapere.
Ciao.

Io ho parecchi .pdf con esercizi di sintesi e d'interpretazione di
spettri: sono i compiti di organica 2, ma son senza soluzioni perchè
le prestai e non me le hanno rese.
Se ti va bene uguale fammi sapere.
Ciao.
Grazie mille ma quellle che mi serve sono le soluzione e gli spettri IR non 
gli facciamo
Grazie lo stesso

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: hplc

salve, qualcuno può indicarmi un sito dove documentarmi circa l' hplc a fase
inversa e a scambio cationico? magari  cona comparativa nella separazione di
proteine? grazie

 proteine? grazie
ThermoFinnigan, Waters, Dionex sono aziende che vendono il materiale di
tuo interesse.
Potresti trovare la comparazione HPLC ed elettroforesi capillare, che
adess
sta diventando più diffusa.
Paolo Cappella
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:kNku8.33680$SR5.9...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Oro

Mi risulta che in alcuni circuiti elettronici sono presenti materiali come
oro e argento. Vorrei sapere in quali elementi elettronici vengono usati e
come vengono riciclati ?
Grazie
Ciao Max

 come vengono riciclati ?
In effetti l'oro viene usato per rivestire la superficie di connettori, ad
esempio quelli delle diverse schede dei computer, poichè non si altera
all'aria e quindi permette un contatto sicuro.
L'argento viene usato perchè è il migliore dei conduttori, per cui in molti
casi si usano fili d'argento o, più spesso, di rame ricoperto d'argento.
Riciclo: so che c'è un'industria che smantella i computer obsoleti e
recupera i metalli preziosi contenuti, per l'oro probabilmente sfruttano la
possibilità di scioglierlo in soluzioni di cianuro. Per l'argento non
saprei.
Comunque le quantità d'oro e d'argento presenti nei dispositivi elettronici
sono molto scarse per cui se non ne hai a migliaia a disposizione non credo
sia il caso di iniziare un'attività di recuperatore...

 ha scritto nel messaggio
news:1q_%d.1100384$35.40...@news4.tin.it...

Grazie, avevo cercato dei siti specifici ma non avevo trovato nulla.
Ciao Max
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto !!!!

Ciao ragazzi, mi serve un'informazione. può esistere un composto con formula
chimica H2CO ?
Grazie, menomale che ci siete voi

 ha scritto nel messaggio
news:3mvW5.23470$hk4.9...@news.infostrada.it...


 chimica H2CO ?
CH2O = Aldeide Formica o Metanale
H
   \
   C=O
   /
H

Formaldeide o aldeide formica!
Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

grazie a tutti siete fantastici !!!!!!!!!!!!

 chimica H2CO ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perché l'isopropile...si chiama così? iso...

domandina forse un po' stupida, ma perché l'isopropile è stato chiamato 
così? Per cosa sta in prefisso "iso" circa la disposizione degli atomi di C?
Grazie
Fabrizio 

 così? Per cosa sta in prefisso "iso" circa la disposizione degli atomi di C?
Indica semplicemente un particolare isomero costituzionale di un altro 
composto preso come riferimento. Spesso l'uno lineare (es. n-ottano) e 
l'altro ramificato (es. isoottano), ma non solo.
Sono comunque nomi d'uso, che non ti danno informazioni precise sulla 
struttura, a meno di non conoscere il composto specifico, ovviamente.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 struttura, a meno di non conoscere il composto specifico, ovviamente.
Ovviamente nel caso del propile non ci sono dubbi di sorta, visto che le 
possibilità sono solo due :-)


E grazie... :) con il senno del poi sembra una banalità...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostanza

ciao a tutti volevo sapere se potevate consigliarmi(nn tossica)che a
contatto con l'acqua indurisce in un tempo non superiore a 60 secondi
avevo provato con il cloruro di calcio ma cimette trooppo tempo e poi
me ne serve troppo ovviamente vi dico a cosa mi serve ossia a intasre
nel modo piu dannoso possibile un cesso 
grazie

Non oso chiederti cosa "vive" di cosi pericoloso li in basso :)
Prova con i cementi a presa rapida...Il Revenge ne sa qualcosa. Credo
che un suo consiglio in questa materia (i cementi..non i cessi)  possa
esserti utile. Riporto una frase di un suo Thread recente: "Con
particolari cementi da risultati formidabili l'acido solfosalicilico.
(tempi di presa di 4-8 s) ". 
Ciao
Andrea Zille

Andrea Zille ha scritto:

Probabilmente quello che dico non sta né in cielo né in terra, ma 
utilizzare un alluminato calcico? Nel portland sono quelli che 
presiedono alla presa, anche se non so come procurarseli e/o utilizzarli.
Aspetto che il reve fustigatore mi corregga il tiro :-)
ciao
Casaubon
-- 
"Niente č piů pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)

 
Ciao
Soviet_Mario

> Aspetto che il reve fustigatore mi corregga il tiro :-)
mi dimenticavo di mastro soviet, chiedo venia! ;-)
ciao
Casaubon
-- 
"Niente è più pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)

Scriveva nuovo lunedì, 06/02/06:

E usare dell'acido poliacrilico che allo 0,5% o 1% ti forma uno 
splendido gel, oppure un 2 componenti; silicato di sodio concentrato 
che  buttandoci dell'acido condensa gelificando e da una massa 
tutt'altro che simpatica da sgorgare.
Alternative:
Cementi rapidi come qualcuno ha gia' detto magari additivati di 
acceleranti di cui ho gia' svelato in un thread precedente i migliori 
in commercio.
Alternativa cattivissima: polvere di legno anidra (essiccata) che 
scendendo nel cesso si gonfia (se in buona quantita') operarando azione 
meccanica di formazione tappo (i romani usavano i cunei di legno che 
bagnati servivano a espandere e spaccare le lastre di marmo dalle 
fessurazioni). Potrebbe distruggere water e tubazioni se usato bene.
Sul tema: Malte esplosive per marmo, hanno la stessa funzione e ti 
possono aprire completamente il water. Sono fatte da CaO e MgO per 
oltre il 99%

>

Soviet_Mario scriveva il 08/02/06 :

Penso potrebbe sicuramente limitare i problemi di espansione nel 
passaggio a idrossido. per il magnesio la cosa e' ancora piu' forte e i 
fabbricanti di cementi vedono sempre il magnesio nei cementi come un 
diavolo.
L'espansione nei cementi per idratazione e' un grosso problema perche' 
abbassa (se non demolisce) le resistenze.

grazie a tutti per i consigli .
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: altro quesito termodinamico..

..perchè quando sono in presenza di una trasformazione a pressione
costante(nella quale avviena lvroro)introduco la grandezza dell'entalpia?non
potevo usare semplicemente la variazione di energia interna del sistema come
nelle trasformazioni a vlume costante?
grazie mille a tutti,
spero di essere stato chiaro!

 ha scritto nel messaggio
news:zQGxb.19484$AX1.7...@news1.tin.it...

non molto chiaro, infatti la risposta è contenuta nalla tua domanda
perchè sei a pressione costante, il volume varia!!.
l'energia varia anche con l'espansione, compressione
infatti  H=U+pv

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazioni strane: birra e vino

ciao ragazzi, mi chiedevo se esistono dei rischi documentati nel mescolare 
birra e vino, giuro che non è una trollata, avevo già postato su ihb e ihv 
ma non ho ricevuto risposte soddisfacenti.
Dal punto di vista chimico è fondata l'asserzione "non mescolare mai birra e 
vino"?
Esistono rischi di reazioni pericolose, non so, sviluppo di cloro come si 
legge su talune etichette, vorrei qualche delucidazione in merito.
ciao e buon lavoro! (scusate il crosspost ma è doveroso) 


Ciao.Schigi.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: manuale di alqaeda

lurkando il ng vedo che l argomento esplosivi nel bene o nel male
interessa..
quindi chiedo a voi riguardo a quella notizia del manuale del bombarolo di
al qaeda..sostenevano che  ussando materiali alla portata di tutti
potevano produrre tritolo ( e anche altri esplosivi vabbe..)...i casi sono
2.
1- o in usa vendono a tutti l acido nitrico senza problemi
2- i giornalisti hanno toppato...
++insomma il tritolo senza acido nitrico non si produce ok?
segue divagazione social psicologica..:
poi oscurano i siti con le istruzioni per fare i pacchi bomba. che mandano
alla rai...eh..eh..
e il giorno dopo ti trovi lo schema sul giornale..e allora perche non
oscurano pure il quotidiano??
Oggi addirittura ho letto che in rete ci sono le istruzioniper fare una
bomba termonuclare o magnetica..ahaa.h..
siamo alla caccia alle streghe,..
roba da pazzi pensata che in svizzera le pastichhe di nitroglicerina
contro l infarto ( la nitro e' un vasodilatatore) le vendono con 100 pezzi
dentro,...
mia nonna invece qua in italia... le compra 20 a volta..poveretta..
scommetto perche hannopaura che qualcuno ne compri talmente tante da
estrarre la nitro per un abomba.. pazzesco..
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

fatti un giro sui siti americani (o comunque anglofoni) e vedi un po' (prova
a cercare con google cose pertinenti).
Comunque l'acido nitrico lo vendono (e spero lo facciano tuttora) anche in
Italia senza troppi problemi. Anche perchč la preparazione di esplosivi č
solo uno degli usi e alcune sostanze non sono cose cosě banali da fare e
soprattutto da maneggiare: insomma, rischi di partire per fare Unabomber e
di finire tu stesso all'ospedale, magari con una mano di meno (se ti va
bene!). E' per questo che le persone sagge raramente si dedicano alla
preparazione di esplosivi, se non hanno conoscenze approfondite e strutture
di sicurezza (so 
p.es
. che all'istituto di San Pietroburgo dove si occupano
di Chimica degli Esplosivi hanno delle stanze sotterranee tipo bunker a
prova di esplosivo e gli operatori lavorano dietro spessi muri di cemento
armato).
ciao
P.S. In rete trovi anche la ricetta per fare una bomba atomica, ma la cosa
non č proprio banale. Anche perchč quando ti dicono "prendi x grammi di
U253" (non ricordo l'isotopo fissile quale sia) li ci resti un po'
interdetto, perchč non č prioprio una sostanza da supermercato!!!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

 interdetto, perchè non è prioprio una sostanza da supermercato!!!


 uranio 253 /4 /5 a buon prezzo
minchia, l'uranio 253 dev'essere davvero molto fissile ! ! !
CCCP-agro-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica combinatoriale

ciao a tutti,
mi potreste consigliare un libro che parli in maniera approfondita 
dell'argomento..? 

http://eu.wiley.com/WileyCDA/WileyTitle/productCd-3527306935.html
Non lo conosco "personalmente", ma posso assicurarti che i libri editi dalla
Wiley sono ben fatti.
Cristian

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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lampada agli ultravioletti

Salve,
qualche giorno fa ho visto in TV che in una televendita proponevano
una lampada UV per sbiancare la parte dei denti che si vede
quando si sorride.
A questo punto ho pensato che i raggi UV si possano
prestare anche per risolvere i problemi legati alla placca e carie in genere.
Basta realizzare una sorgente in grado di produrre un fascio UV molto
intenso e stretto, tale da distruggere gli aggregati batterici sui denti.
Chiaramente, questo sistema potrebbe essere utile solo se la carie
e' superficiale, perche' se il dente e' "bucato" allora e' piu' difficile,
immagino, riuscire ad irradiare tutta la macchia con gli UV.
Mi chiedevo innanzitutto se cio' fosse una buona idea ed inoltre come
fare a realizzare praticamente una lampada a vapori di iodio con le caratteristiche di cui
sopra.
Una volta realizzata ho intenzione di testarla su qualche conoscente.  :)
Saluti Chicco83

 ha scritto nel messaggio 
news:VBTRg.122756$zy5.1...@twister1.libero.it...



Ciao


Guara... Li hai salvati giusto in tempo. :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Propellenti solidi - un info

Spesso ho sentito parlare di sostanze come clorato o perclorato d'ammonio o
di metalli come il potassio come base di propellenti per razzi sia
giocattolo che professionale, è vero?
Se si dove posso trovare info dettagliate?
sono passati 15 anni da quando ho studiato chimica alle superiori e non
ricordo bene, anzi... nulla!
il perclorato di potassio è KClO4 ?
tnx



Sè ti interessa esiste una ML di missilistica sperimentale,
dove trattiamo proprio questi argomenti.
Scrivimi.