mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Resina

ciaoooooo.......
sono nuova da queste parti ed ho un disperato bisogno di aiuto, causa esame
di biologia vegetale alle porte........
ringrazio quindi anticipatamente chiunque mi risponderà a questa mia
richiesta di aiuto......
devo riuscire a fare una pagina sulla resina......
purtroppo ne so ancora troppo poco: è prodotta dalle gimnosperme a livello
dei canali resiniferi, è una sostanza colloidale
molte domande mi vengono in mente.....:
la sua formula chimica,
fattori che ne influenzano o/e ne inibiscono la produzione
come avviene la sintesi di tale sostanza,
le sue funzioni, ecc...
purtroppo ogni ricerca in internet non era in tema all'argomento, ma ne
faceva solo qualche cenno, per poi spostare l'argomento su resine sintetiche
(wikipedia), o sull'ambra........o altro che porta fuori tema 

 devo riuscire a fare una pagina sulla resina......
Ricordo solo che la resina non è un composto puro, ma è una
miscela/soluzione di molte sostanze, che vengono divise (anche a fini
industriali) in due frazioni, di cui una liquida chiara e leggera, con
funzioni di solvente che viene spesso indicata con trielina, una pesante
(dal punto di vista dei PM), bruna, e solida, detta colofonia, che si
comporta sostanzialmente come soluto.
Prova a cercare questi termini e certamente troverai molto.
Scusa la sommarietà, ma sono di corsa, e non posso approfondire come vorrei.
Buon lavoro.
Fabrizio Michelini

Fabrizio wrote:
 spesso indicata con... TREMENTINA!
Scusate.
Fabrizio Michelini

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: strutture polimeri

salve.
sapete se in rete esistono database di strutture polimeriche?
in particolare dovrei simulare un PEG (polietilenglicole) piuttosto 
grossettino, e sarebbe interessante avere qualche informazione prima di 
cominciare.
grazie
Bruno

 in particolare dovrei simulare un PEG (polietilenglicole)
Perdona la mia curiosità, ma cosa intendi per 'simulare'? Ti occupi di
chimica computazionale? In caso affermativo potresti consigliarmi qualche
buon testo introduttivo?
Grazie :)

 buon testo introduttivo?
il migliore che io conosca e':
MOLECULAR MODELING - Principles and Applications di Andrew Leech. ed. 
Prentice Hall
ciao, Bruno

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossigeno di riferimento

Salve, volevo sapere come si può definire l'ossigeno di riferimento. Perchè
durante i calcoli di normalizzazione si deve tener conto di questo
parametro?
L'ho incontrato studiando la metodologia di normalizzazione dettata dalla
legge 12 dicembre 1995 riguardante il sistema di monitoraggio di emissione
in atmosfera.
Saluti
Fabio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

parametro?
piů o meno:
E' il tenore di ossigeno residuo ritenuto caratteristico di quel tipo di
emissione, (solitamente proveniente da una combustione).
Se la percentuale di O2 č piů alta significa che l'emissione č stata
"diluita" con aria in eccesso, e quindi il risultato analitico va
compensato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: zuccheri

Nel mondo biologico sono più numerosi gli zuccheri della serie sterica L o
della serie D?
Sono sempre stato convinto che gli zuccheri + importanti dal punto di vista
biologico siano i "D" ma i più numerosi quali sono?
--
Non c'è popolo più stupido degli americani.
(G. Gaber)

biologico siano i "D" ma i più numerosi quali sono?
Beh, ti sei risposto da solo :) Pensa a che enorme quantità di D-
glucosio è presente negli organismi viventi (in misura maggiore in 
quelli vegetali) sotto forma di polimeri.
Zuccheri della serie L, invece, non so proprio dove si possano 
trovare... a parte, ovviamente, in qualche laboratorio di sintesi.
-- 
Ciao,
Luca
"Oh, my such good apple pie!"

Ok, grazie
--
Non c'č popolo piů stupido degli americani.
(G. Gaber)
"^Lucifer^" <6...@not4mail.invalid> ha scritto nel messaggio
news:MPG.18b75bf29...@powernews.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Costante dei gas

Qualcuno sa dirmi come ricavare o quanto vale la "costante dei gas specifica
per il vapore acqueo" ?
Grazie a tutti.
--
************************************************
         GAETANO D'AQUILA
 
gdaq...@inwind.it
         fax: 06/233225582
         PGP KEY AVAILABLE
************************************************

 Grazie a tutti.
Definizione di costante dei gas specifica per una sostanza pura (il tuo
caso): la costante dei gas diviso la massa molecolare della sostanza, e
difatti le unità di misura nel SI sono J/(Kg*K). Se ti servisse anche per
una miscela di gas perfetti all'equilibrio termico, allora R', costante
specifica della miscela, si può ricavare dimostrando che  per l'intera
miscela deve valere un'equazione di stato del tipo p_totale =
dens_totale*R'*T.
Ciao,
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Penna ad inchiostro trasparente ?

Soluzione di indaco ridotto (incolore) che si ossida all'aria diventando
blu? (non propro istantaneamente però)
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

> Un po' troppo lento il processo........ :-)
Si, è lento, ma non lentissimo. Se si parla di reazione ISTANTANEA
ovviamente la mia ipotesi è sballata!



Non potrebbe trattarsi di Blu di metilene, il noto colorante 
fentiazinico?
Nella forma BmH2 è incolore , mentr nella Bm è blu.
Viene usato come indicatore redox in alcune analisi 
alimentari, latte e vino, ma so che in passato alcuni inchiostri 
erano fatti con Blu di metilene. 
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: campioni di ciascun elemento chimico

E' un'idea probabilmente balzana, ma mi piacerebbe costruire una particolare
tavola periodica provvista di un campione per ciascun elemento chimico.
A parte il costo astronomico di alcuni elementi, vorrei chiedervi
- qual e' il contenitore migliore (dovrebbe essere di vetro e uguale per
tutti gli elementi)
- se a causa delle inevitabili fuoriuscite, puo' diventare pericoloso un
ammasso di elementi chimici potenzialmente tossici
- se e' meglio lasciar perdere :-)
- altre osservazioni ...
grazie a tutti, ciao!
--
 Paolo Sirtoli
 Homepage:    
http://www.vialattea.net/sirtoli
 Divulgazione scientifica:   
http://www.vialattea.net
 Societa' Astronomica Orobica:  
http://www.vialattea.net/sao

Considerando che taluni elementi sono gassosi, altri liquidi, altri
instabili all'aria, altri tossici/corrosivi/velenosi etc etc, altri
addirittura radioattivi....beh...usare delle foto non ti piace di più?
:-)))
Federico

 ha scritto nel messaggio
news:agp8uj$2ge$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Antonello, come avrete capito, è Albert Ruggi (ma perchè Ca...o c'è sto
nome?!)
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
"Antonello" <Sac...@Yahoo.com> ha scritto nel messaggio
news:vhuY8.79894$vm5.2...@news2.tin.it...


Risolto!!! (P.s., scusate l'auto-risposta!)
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
"Antonello" <Sac...@Yahoo.com> ha scritto nel messaggio
news:SCxY8.80985$vm5.2...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sempre CF2

Qualcuno mi sà dire quanti sono i modi normali dello ione carbonato(D3h), 
solfat(Td)o e bromato(C3v)? 

 solfat(Td)o e bromato(C3v)?
Mi stavo scordando: se un modo normale non è attivo all'IR o al Raman, nel
caso di analisi di sali solido, eventuali distorsioni nel reticolo
cristallino possono provocare una perdita di simmetria con comparsa dei modi
normali una volta inattivi. Ma questa perdita di simmetria può provocare
anche una variazione dell'energia della transizione(e quindi della lunghezza
d'onda di assorbimento)?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: marmo e acqua gassata

Buonasera,
In alcuni comuni della zona dove vivo sono state installate fontane 
pubbliche che erogano anche acqua gassata, ora ho notato che la vasca 
sotto gli erogatori dell'acqua gassata (che ï¿œ in marmo bianco 
"botticino")  dopo circa un anno ï¿œ evidetemente "scavata" e il marmo 
corroso, mentre sotto le due fontanelle dell'aqua naturale no.
A cosa ï¿œ dovuto secondo voi ? Forse a causa del fatto che l'acqua 
gassata ï¿œ leggermente acida ?
Grazie in anticipo per le eventuali risposte.
G.

 gassata è leggermente acida ?
certamente...
uno degli effetti delle emissioni di CO2 nell'atmosfera è anche il 
pericolo di estinzione di coralli e molluschi dotati di conchiglia 
perché l'acqua di mare assorbe la CO2 e diventa più acida
-- 
bye
!(!1|1)

 gassata è leggermente acida ?
CO2 + H2O <--> H+ + HCO3-
H+ + CaCO3 <--> Ca++ + HCO3-
La prima reazione, da sx a dx, e' l'acidificazione dell'acqua a
seguito della dissoluzione di CO2;
La seconda, da sx a dx e' la dissoluzione del marmo in acqua
acidificata; da dx verso sx invece e', per es., la formazione delle
stalattiti e dei depositi di calcare nelle caldaie.
--
BlueRay

 BlueRay
Grazie per le risposte, ma a causa della mia ignoranza non ho capito il 
finale ;) Riassumendo, Il marmo in acqua gasata corrente, si 
scioglie/deteriore/corrode ?
E dunquae, � plausibile che il rovinarsi delle vasche in marno sia 
causato dall'acqua gassata ?
Grazie ancora, e scusate l'intromissione.

 causato dall'acqua gassata ?
Non e' plausibile, e' certo.
Vai a protestare con la tua amministrazione pubblica :)
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 causato dall'acqua gassata ?
certamente per le vasche in marMo (come avevo già scritto)...
dunquAe, certamentAe per le vasche in marNo :-)
-- 
bye
!(!1|1)

 dunquAe, certamentAe per le vasche in marNo :-)
rolft :-)

 BlueRay
Potrebbe anche esserci una ragione di carattere fisico? Ad esempio, il
moto perturbato delle bolle di anidride carbonica nell'acqua potrebbe
influenzare l'attrito della stessa contro le superfici di marmo,
favorendone l'erosione?


Mi sembra alquanto improbabile che un eventuale effetto di questo tipo 
possa essere significativo. Il semplice urto di una goccia che cade 
dall'erogatore mi sembra di gran lunga piu' importante.
--
BlueRay
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Misurare concentrazione di Elio in una miscela di gas

Salve a tutti,
qualcuno ha esperienza nella misura di concentrazione di Elio
in una miscela di diversi gas (diciamo azoto, ossigeno, elio)?
Mi servirebbe un sensore che riporti istante per istante
la concentrazione di elio, come le sonde lambda per l'ossigeno.
 
Che ne pensate di questo?
http://www.hitech-inst.co.uk/gas_analyser_kg1550.php
 
 
Alternative?
 
Grazie 
 
 

 
"Samuele" <samu...@tin.it.invalid> ha scritto nel messaggio 
news:4f99749d$0$1380$4faf...@reader2.news.tin.it...

Non ho esperienza in merito (chiaririamo subito!) ma credo che per darti 
un'adeguata risposta sia necessario conoscere almeno aprossimativamente le 
condizioni operative ovvero: quali sono gli intervalli di concentrazioni dei 
gas che devi monitorare?.
Ch'io sappia non esite una sonda specifica per l'He analoga alla sonda a 
cella di zirconio per l'ossigeno, molto probabilmente dovrai orientarti 
verso qualcosa come un gas cromatografo (dipende dalle concentrazioni e 
dalle precisioni richieste). Non ho letto la brochure dello strumento ma 
credo operi un'analisi differenziale ovvero, analisi ossigeno con cella ed 
un secondo gas valutando il calore specifico l'eventuale terzo gas non viene 
visto e concorre nell'incrementare il secondo. 
 
 

 secondo.
 
e questo che mi preoccupa, perciò chiedevo se qualcuno aveva esperienza
di qualcosa di affidabile.
 
grazie, ciao 
 
 

 
"Samuele" <samu...@tin.it.invalid> ha scritto nel messaggio 
news:4f998e8f$0$1390$4faf...@reader2.news.tin.it...

Nell'attesa che qualcuno più esperto risponda credo di poterti anticipare, 
gas cromatografo con sorgente radioattiva (conteggio ioni).
Il problema è dato dal fatto che hai tre variabili,  precisione/sensibilità 
intuisco superiore a 10^5ppm e devi fare analisi in continuo. Il gas 
cromatografo non fà analisi in continuo ma è abbastanza rapido e se i gas 
non contengono contaminanti, anche economico nell'esercizio (non 
nell'acquisto). Lo strumento basa l'analisi sulle diverse velocità di 
diffusione in un determinato substrato (colonna capillare riempita con 
particolari gel o polveri).
Attendi un parere più autorevole prima di andare alla Carlo Erba o su eBay. 
:-)
Ciao
 
 
 

 eBay. :-)
 
:-) grazie, ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Punto di ebollizione

Come faccio a ricavare la temperatura di ebollizione di un liquido ad una
data pressione, nota la sua temperatura di ebolllizione in condizioni
normali? E' possibile senza usare le tabelle?
grazie
luigi

 normali? E' possibile senza usare le tabelle?
Non e' possibile, tanto e' vero che esistono sostanze che ad una data
temperatura hanno la stessa tensione di vapore, ma al variare della
temperatura la loro tensione di vapore varia in modo diverso.
Molto approssimativamente ci possiamo aspettare in generale che la
pressione di vapore abbia una dipendenza esponenziale dalla temperatura,
P ~ exp[-cost./T].
Comunque trattandosi di un quesito di fisica potresti forse ottenere risposte
piu' dettagliate postando su it.scienza.fisica:-)
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
Per rispondere togliere la h nell'indirizzo e-mail.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eteri

perchè gli eteri sono considerati apolari? La struttura non è simile 
all'acqua?
grazie

 grazie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Assorbimento del Na gassoso

Lo pettro di assorbimento del Na in fase gassosa presenta due righe di
assorbimento
a 589,0 e 589,6 nm dovuti alla transizione 3s1 - 3p1.
Perchè ci sono due righe? i livelli energetici p non sono degeneri?
E se per qualche motivo si perdesse la degenerazione non dovrebbero essere 3
righe?
L'unica cosa che mi viene in mente è che centri lo spin dell'elettrone, ma
non capisco in che modo.
Grazie
Alberto


dipende dall'accoppiamento spin-orbita dei momenti magnetici derivati dal
momento angolare di spin e dal momento angolare orbitale; questi possono
essere paralleli od antiparalleli, influenzando cosě l'energia dei livelli
orbitali. L'elettrone puň quindi "saltare" da s all'orbitale p in due modi
diversi, differenziati dal diverso accoppiamento spin-orbitale

 diversi, differenziati dal diverso accoppiamento spin-orbitale
perche' l'obitale e' molecolare, giusto?
Quindi ci sono due orbitali sigma dovuti alla combinazione lineare delle 
funzioni d'onda di 3s e uno sigma e due pi greco dovuti alla combinazione 
degli orbitali 3p. Mi correggi se dico una minchiata?

 perche' l'obitale e' molecolare, giusto?
Non direi proprio, il sodio gassoso e' monoatomico e non e' ibridato (gli
costerebbe energia).
(.....)
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 costerebbe energia).
ho detto la cagata

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio sul calcolo dell'energia libera

Ciao,
Un recipiente da un litro, contenente 22g di MgCO3 viene scaldato
da 25°C a 350°C. Avviene la seguente decomposizione:
MgCO3(c)=MgO(c) + CO2(g)
Calcolare la costante di equilibrio noti i DeltaH°f e
gli S° delle 3 sostanze.
Il libro calcola prima DeltaH°r e DeltaS°r dopodicche' fa:
DeltaG°r = DeltaH°r - T*DeltaS°r     con T=350°C
Ma, secondo me, l'equazione usata DeltaG=DeltaH-T*DeltaS puo'
essere usata solo a temperatura costante (ossia T=25°C)
altrimenti occorre procedere all'integrazione.
Voi che ne pensate ?
Grazie
Liliano
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.


Per determinare il valore di DG a 350 °C (623 K) bisogna prima
determinare l'entalpia e l'entropia standard di reazione a 623 K,
eseguendo la opportune integrazioni tra 25 °C e 350 °C o meglio tra 298
K e 623 K noti i calori molari a pressione costante (cp) delle sostanze
coinvolte nella reazione e dopo essersi calcolati [(DH°)a 298K] e [(DS°)
a 298K] di reazione, poi è possibile applicare l'equazione
[(DG°)a 623K] = [(DH°)a 623K] + 623 * [(DS°)a 623K]
Andrea Ph.D.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Misurare e correggere la durezza dell' acqua

Ciao, è possibile misurare o almeno stimare la durezza dell' acqua 
prelevata da un pozzo artesiano utilizzando procedimenti e strumenti 
casalinghi? E se sì, dal momento che l'acqua del pozzo la utilizzerei per 
l'irrigazione, come si possono correggere piccoli quantitativi di acqua 
eccessivamente dura? Aggiungendo aceto? Acido muriatico? 

 eccessivamente dura? Aggiungendo aceto? Acido muriatico?
Per piccole quantità, basterebbe bollire. Per irrigare, non c'è rimedio.
Ma a te interessa la durezza o il pH?
Tex 

 eccessivamente dura? Aggiungendo aceto? Acido muriatico?
nei negozi di articoli per l'agricoltura si trovano dei correttori di 
acidità con indicatore (il colore della miscela acqua-correttore 
indica l'acidità)
in alternativa potresti usare l'acido per le batterie (acido 
solforico) che non è tossico per le piante (ma è più pericoloso da 
maneggiare)
in ogni caso credo che la cosa sia gestibile solo per piccole 
quantità, tipo irrigazione di piante in vaso
se l'acqua è molto calcarea spesso lo è anche il terreno
allora devi usare torba, concimi organici, zolfo agricolo...
-- 
bye
!(!1|1)

 eccessivamente dura? Aggiungendo aceto? Acido muriatico?
L'aggiunta di acido serve per abbassare il pH, non la durezza dell'acqua.
Per abbassare la durezza si puň aggiungere acqua demineralizzata,
o farla passare attraverso il muschio della torba o addolcirla mediante
resine a scambio ionico (cationica in ciclo Na o K)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: due questioni

Gentili lettori del NG, avrei due questioncine semplici alle quali non
riesco a darmi una risposta ed una spiegazione:
1. se io sciolgo sale in acqua ottengo ioni Cl e ioni Na, finche' non si
raggiunge nua concentrazione satura, dopodiche' l'aggiunta di sale non
provoca lo scioglimento dello stesso in acqua. La questione che mi ponevo
era: se io aggiungo un'altro composto ionico (tipo NaCl) esso non si
scioglie perche' l'acqua e' gia' satura, o si scioglie e per ogni sostanza
c'e' un livello di concentrazione di saturazione indipendente dalla presenza
di altri soluti (so che il linguaggio e' approssimativo... perdonatemi). Nel
primo caso (metto nuovo composto ionico e non si scioglie) c'e' la
possibilita' che un certo composto sia piu' portato a sciogliersi, tanto da
far "ricomparire" il sale?
2. Se metto sale nell'acqua come modifico il punto di ebollizione e di
fusione? Perche'? la proprieta' e' specifica del sale o di qualsiasi
"impurita'"? E se innalza il punto di ebollizione perche' gettando sale
nell'acqua che sobbolle inizia una fase impetuosa di ebollizione? E sale
"scioglie" il ghiaccio (gettandolo), e caso mai perche' e a quali
temperature (solo a zero gradi...)?
grazie a tutti
ciao
francesco

 ha scritto nel messaggio
news:Qo4S8.125932$g04....@tornado.fastwebnet.it...


E sale "scioglie" il ghiaccio (gettandolo), e caso mai perche'
e a >quali temperature (solo a zero gradi...)?
evvai, quattro altro che due !
cerca dei vecchi post in cui avevano già risposto bene a questo
(tra l'altro forse correggendo qualche minchiata che avevo
sparato io)
Ciao
Soviet-Mario


scusate, avevo il NG che non aggiornava bene ....
ho risposto e soltanto dopo ho visto che ti avevano GIA'
risposto
(vabbè ... melius abundare)
Riciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: radicali

è corretto dire "radicali di alchile a catena dritta o ramificato"?.  Mi
spiego meglio: il dubbio è a chi attribuire l'aggettivo "ramificato", se
all'alchile piuttosto che a "radicali". Infatti in lingua originale risulta:
"straight-chain or branched alkyl radicals".
grazie mille!

 č corretto dire "radicali di alchile a catena dritta o ramificato"?.
Radicali alchilici a catena lineare o ramificata.
-- 
Saluti
VITRIOL

ciao! ho un dubbio: si dice "bivalente radicale idrocarburo aromatico"
oppure " bivalente radicale di idrocarburo aromatico"?
grazie!

scusate, ma si dice " bivalente radicale idrocarburo aromatico" oppure"
bivalente radicale di idrocarburo aromatico"?
grazie!!

 
ciao si dice radicale idrocarburico aromatico bivalente
vitone
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 sospetto]?
Ho questo forte sospetto anch'io. Spero che la persona che posta non sia
pagata per queste traduzioni.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: zuccheri...

Secondo voi l'utilizzo di un tensioattivo può avere qualche effetto sulla
concentrazione di zuccheri (saccarosio) o quantomeno sulla COD?
Grazie
__________________________________________________________________ Davide
ICQ#: 96075343 Current ICQ status: + More ways to contact me
__________________________________________________________________

 concentrazione di zuccheri (saccarosio) o quantomeno sulla COD?
Come tutte le sostanze organiche si, circa 1600000 - 2200000 mg O2/Kg di
tensioattivo,  da calcolarsi in base alla formula o da misurarsi.
L' importanza della variazione di COD dipende ovviamente dal COD iniziale e
dalla concentrazione di tensioattivo. Esempio  10 ppm di tensioattivo,
incideranno sul COD per circa 20 mg O2/litro, che possono essere tanti o
poco.
Ciao
MB

Sono un po' lento di comprendonio, non ho capito molto quello che mi hai
scritto...
che intendi per 1600000 mg O2/Kg di tensioattivo? e che 10 ppm incideranno
sul COD per 20 mgO2/l... non capisco... 10 ppm diminuiscono il COD di 20?
Se ti dico che la concentrazione di zucchero č 150 g/l e che il tensioattivo
č nonilfenolopolietossietanolo cambia qualcosa nella tua stima?
Grazie
dawe

L' ossigeno consumabile dall' ossidazione di una sostanza organica è
facilmente calcolabile per via stechiometrica, nota la sostanza.
Tipicamente, in base alla molecola, varia da 1,5 a 2,5 Kg di ossigeno per Kg
di sostanza. Poichè 1 Kg = 1.000.000 mg ottieni i numeri che ti ho detto.
Per comodità supponiamo 2.000.000 mg O2 /Kg di tensioattivo.
Se hai 1gr di tensioattivo in 1 litro di acqua, il cod sarà quindi
ipoteticamente 1/1000 di 2.000.000 mg O2 /Kg  ovvero 2.000 mg O2 /Kg.
Se hai 1mg di tensioattivo in 1 litro di acqua, il cod sarà quindi
ipoteticamente 1/1.000.000 di 2.000.000 mg O2 /Kg  ovvero 2 mg O2 /Kg.
Per cui, i passi logici sono:
- sulla base della formula del tensioattivo calcola il COD per Kg ( se non
sei in grado, qualcuno del NG ti aiuterà), altimenti usa 2Kg O2 /Kg
- calcola quanto varia il COD della soluzione in seguito all' aggiunta a te
nota ( a noi no) di etossilato
- vedi se la variazione è importante, tenendo conto che 150 gr/l di zucchero
sono grosso modo 300.000 mg O2/litro (lo puoi comunque calcolare o misurare)
- decidi se la variazione è significativa
Ciao
MB

Grazie, ora ho capito perfettamente cosa intendevi... non c'è possibilità,
per qualche oscuro motivo, che la COD diminuisca, vero? E BOD invece?
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analogie e discepanze tra' ioni ed elettroni?

Salve,
Gli ioni di metalli e non metalli che analogie e discrepanze hanno con
il comportamento ele caratteristiche dell' elettrone?
Grazie
Roberto1

 Roberto1
Ciao
Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HELP ... BILANCIAMENTO REDOX

Devo bilanciare la seguente redox:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO4 + H20
Intuitivamente sono arrivato alla conclusione che si deve mettere il coeff.
stechiometrico "2" a H2SO4 e ad H2O
tuttavia non riesco ad arrivarci per via analitica (metodo ionico).
Sarei grato se qualcuno volesse aiutarmi

SCUSATEMI ...
ERRATA CORRIGE LA REDOX e':
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H20



Cu >> Cu^2+ + 2e
4H^+ + SO4^2- +2e >> SO2 + 2 H2O
-----------------------------------------
Cu + 4 H^+ + SO4^2- >> SO2 + Cu^2+ + 2 H2O
Sommi SO4^2- a destra e a sinistra e ottieni
Cu + 4 H^+ + 2SO4^2- >> SO2 + Cu^2+ + 2 H2O + SO4^2-
cioe'
Cu + 2 H2SO4 >> SO2 + CuSO4 + 2 H2O
Sommi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: grappa artigianale

E' possibile che usando un alambicco arigianale e le vinacce può essere
prodotto, malaguratamente, il metanolo?
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

alberto363 ha scritto:

Non è possibile,è certo.
Non a caso,quando si fa la grappa,si scarta il primo e l'ultimo distillato.
King


ha scritto:

Ti ringrazio, quindi la prima parte di distillato che esce e l'ultima deve
essere scartata?
Saluti


 Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Assolutamente si!
King

 King
Grazie, 
Patrizio

 star tranquilli :-)
Della grappa sono sicuro perchè qui in zona ci sono persone che la fanno 
artigianalmente.L'acquavite non so di preciso come sia fatta ma non 
dovrebbe essere altro che un modo diverso di chiamare la grappa no?O 
meglio,l'acquavite dovrebbe essere un generico distillato delle 
vinacce,tra cui appunto c'è la grappa.
King

 King

 L'acquavite è il risultato della fermentazione del vino.
Però anch'io non so se si forma metanolo.
Sarebbe interessante saperlo.
Saluto tutti.
Alberto


> L'acquavite è il risultato della fermentazione del vino.
No, quello è il brandy.
Tex 

 King
Genericamente, per acquavite si intende ogni prodotto ottenuto per
distillazione del vino, di vinacce, cereali e frutta.
L'acquavite più venduta in Italia è la grappa, che si ottiene per
distillazione delle bucce di acini d'uva e semi trattati con mosto
(vinacce fresche fermentate).
L'alcol metilico (per legge il limite massimo è 1 ml per 100 ml di
alcol anidro) aumenta quando la vinaccia non è conservata bene e
rimane per un certo tempo prima della distillazione.
Così anche gli alcoli superiori.
Nino 

Dalle ricerche fatte in questi giorni ho capito che l'alcol metilico si
forma all'inizio ed alla
fine della distillazione.
Pertanto è preferibile gettare la prima parte e l'ultima parte della grappa
o dell'acquavite.
Solo non so la quantità.
Grazie per la vs. esperienza.
Alberto


 fine della distillazione.
Non hai capito.
Il metanolo si *forma* durante la fermentazione.
Il suo punto di ebollizione č inferiore a quello dell'etanolo e quindi 
*distilla* prima di esso, anche se in realtŕ la separazione dei due non č 
banale. Le code (ciň che distilla dopo) sono costituite da alcoli superiori 
e altra robaccia che conferirebbe aromi sgradevoli (aspro, solvente,... ) al 
distillato.
L'arte del distillatore sta nella separazione coscienziosa di teste e cose 
per ottenere un prodotto fragrante ma fine.
Ciao
Tex 

Ti ringrazio del suggerimento, cercherò di imparare a fare una discreta
grappa.
Ciao :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Abbattimento dell'ozono

Salve,
ho un problema di questo tipo:
In un impianto di produzione sacchetti si libera dell'ozono che viene
aspirato da cappe localizzate nei pressi della linea di produzione.
L'aria aspirata , viene poi emessa in atmosfera direttamente senza
nessuna filtrazione.
Recenti normative impongono dei limiti sulla concentrazione di ozono
in emissione, che nel mio caso non sono rispettate.
Come si puņ diminuire la concentrazione di ozono ? Torre di lavaggio?
Solo con acqua? 
Grazie a chiunque voglia aiutarmi
Gabriele

 Come si puň diminuire la concentrazione di ozono ? Torre di lavaggio?


 Come si può diminuire la concentrazione di ozono ? Torre di lavaggio?


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Idrolisi, Reforming ed emissioni di CO2

me che un quotidiano dei nostri non si č mai comportato con tale
la confuzione puņ nascere dal fatto che la reazione
CH4 + H2O -->  CO, CO2, H2
viene anche chiamata "steam reforming" sebbene abbia niente a che fare
con il reforming degli idrocarburi per ottenere composti aromatici

tipi di suoli.
Sulla fattibilità e sicurezza di questo modo di stoccaggio non ti so dire.
Michele

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problemi con chimica del restauro!!

Sono una biologa che x motivi di lavoro ha bisogno di studiare nozioni
di chimica del restauro...chi meglio di voi puň darmi una mano!!!vi
ringrazio in anticipo stef

ringrazio in anticipo stef
Ciao Stef, la tua richiesta e' un po' generica, comunque posso
consigliarti un paio di libri che mi sono stati raccomandati.
Purtroppo e' difficile trovare testi che diano una visione
onnicomprensiva della materia (che e' vasta!), e tra l'altro quelli
che esistono non sono nemmeno facili da reperire nelle biblioteche
dell'universita'... spero che tu abbia fortuna.
L. Lazzarini, "Il restauro della pietra"
G. Amoroso, M. Camaiti, "Scienza dei materiali e restauro"
Ciao!
Danha
"It's hard to be scared when you're dead"

La tua richiesta è appunto un po' generica dipende che cosa devi fare io per
esempio un paio di mesi fa ho preparato una tesina di fine corso sull'uso
degli enzimi nella pulitura di opere policrome usando come fonti
bibliografiche diversi siti internet (che cmq mi davano poco) e un libro
(mia fonte principale) della casa editrice Il Prato. Io ti consiglio di
andare sul sito di questo editore e vedere i libri pubblicati magari trovi
quello che ti interessa. Il sito è 
www.ilprato.com
 se ben ricordo
Ciauz
Vincenzo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Temperatura di condensazione

Se ho una miscela di gas, di cui conosco la pressione totale e le pressioni
parziali di ogni componente, e la raffreddo, come faccio a calcolare a quali
temperature cominciano a condensare le diverse specie chimiche? Le
temperature dovrebbero variare man mano che le sostanze condensano, perché
variano le pressioni parziali, perň a me basta saperlo nell'ipotesi che le
diverse specie non si influenzino tra loro.
Grazie e ciao
NeXuS

 variano le pressioni parziali, però a me basta saperlo nell'ipotesi che le


 > variano le pressioni parziali, perň a me basta saperlo nell'ipotesi che

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda sul teflon

Prendo spunto da una discussione avvenuta in casa qualche giorno fa a 
proposito dell'uso di una padella antiaderente (rivestita quindi in 
teflon) come se fosse una bistecchiera (quindi prima riscaldata a secco 
per raggiungere temperature alte). Mio padre sosteneva che il teflon a 
quelle temperature emetta fumi nocivi, mentre io sapevo di una 
temperatura di sublimazione attorno ai 350 gradi (magari mi sbaglio, eh :D)
Vorrei quindi sapere se è vero che il teflon ad "alte" temperature (300 
gradi in cucina sono gia' una temperatura altissima direi..) si 
decompone e/o emette vapori tossici (e magari in questo caso, sapere 
dove possa trovare informazioni sulla tossicità)
Grazie
Dreamstalker

 Dreamstalker
Bhoo...
Ciao



Io so che la depolimerizzazione a CF2=CF2 avviene intorno ai
500°-600°C. Che le caratteristiche meccaniche reggono fino a circa
300°C. Questi sono più o meno i dati del PTFE puro, immagino che poi
la carica influisca. Io possiedo una padela grigliata teflonata ma non
sono entusiasta del suo funzionamento. Il teflon conduce male la
temperatura (la carica immagino serva anche per limitarne questo
difetto) e la cottura ad alta temperaura con questa padella non è
conveniente. Se si considerano padelle normali (quelle lisce) la
copertura in teflon è invece utilissima. 
Quindi secondo me quando si vuole eseguire cottura ad altissima
temperatura è meglio non usare padelle antiaderenti perchè 1) si
usurano 2) il risultato non è ottimo.
ciao
P.S. la cottura ad altissima temperatura è in generale poco
consigliata per via dello zoo di composti aromatici che vengono
prodotti non propriamente salutari. Ciò non toglie che queste
schifezze siano gradevoli al palato.


 tossico (relativamente ad altri alogenati se non altro>
cancerogeno di categoria 3 (R40), come la formaldeide per intendersi.
Jonathan

Soviet_Mario ha scritto:





Ciao, 
un documento che potrebbe essere interessante su C2F4 si trova a questo
indirizzo:
ehp.niehs.nih.gov/ntp/members/tr450/450full.pdf
Non l'ho ancora letto ma a prima vista sembra uno studio abbastanza
dettagliato sull'eventuale potere oncogeno di C2F4. Inoltre dovrebbe anche
essere presente un riassunto sulle modalità con cui vengono classificati i
cancerogeni. Il documento è di 1.9Mb, se non si ha voglia di scarsicarlo
si può vedere la versione html con google all'indirizzo:
http://www.google.it/search?q=cache:F8eJUYeuWWUJ:ehp.niehs.nih.gov/ntp/members/tr450/450full.pdf+tetrafluoroethylene+toxicology&hl=it&ie=UTF-8
a presto
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Soviet-Mario
Ciao
Jonathan

 Soviet-Mario
Ciao
Jonathan

Non sono un chimico ma prudenzialmente darei ragione a tuo padre; 
perche' e' alta la probabilita' che lo strato 
abbia componenti diverse dal teflon e NON documentate 
da alcuna parte (qui penso al software o hardware dei PC). 
  wrb61
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda chimica organica

salve,
la seguente reazione per ottenere un cloruro acilico da un acido
carbossilico è possibile o me la sono inventata
RCOOH + HCl --> RCOCl + H2O
Grazie in anticipo
Giò
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: produzione di etanolo per automobili in italia

ciao a tutti.
sto leggendo qua e là su internet, articoli sulle auto a etanolo.
negli stati uniti e in brasile sono diffusissime.
ammetto di non essere assolutamente competente come voi, quindi magari 
dico una cosa imprecisa:
le automobili ad etanolo sono la migliore alternativa a quelle 
tradizionali.
con il vantaggio che non dobbiamo rivoluzionare il mondo dell'automotive 
(come avverrà nel caso delle elettriche), ma solo modificarlo un po'.
detto questo, secondo voi una transizione del mercato dei carburanti in 
italia oggi, per far posto all'etanolo, e man mano eliminando tutti gli 
altri combustibili, è una cosa facile e conveniente?
grazie a tutti per i vostri pareri


imho hai confuso Etanolo e Metanolo ... cmq ho risposto 
nell'altro NG
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

 nell'altro NG
 
no, non ho confuso.
ti ho ri-risposto nell'altro ng :)
it.discussioni.energie-alternative

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolo peso crema

scusate OT....
 
ma alcuni mi dicono 20 gr altri come me 27 gr !!!
 
Un piccolo aiutoï¿œ. In matematica NON ero un genio !
 
Devo calcolare per far rimanere in un tubetto di  crema 
Esattamente la metaï¿œ del contenuto, che calcolo devo fare ?
 
Io farei :
 
Tubetto PIENI di crema  che pesa 48 gr.  ( peso tubo + crema)
 
Tubetto vuoto quindi solo contenitore =  7 gr.
 
Quindi 48 gr ï¿œ 7 gr  =  41 gr  totale della sola crema contenuta
 
Ora faccio 41 diviso 2  e ottengo 20 gr che sono il reale contentuto
Della SOLA crema.
 
A questo punto credo per avere nel tubetto esatta metaï¿œ della crema
Che devo fare :
 
20 gr + 7 gr =  avere spremendo solo 27 gr nel tubetto .
 
Quindi 27 gr sono la meta esatta dai 48 gr. di partenza e NON 24 gr. vero?
corretto o sbaglio qualcosa ?  
 
c
 

nessuno ?????
 
 
 
....grazie, ma non e' che mi sono
complicato la vita x nulla ?
 
48 grammi totale (tubo metallo piu crema)
 
se invece lo svuoto pesandolo mano a mano
e lo svuoto a 24 gr ?
 
cosi non rimane dentro la meta' ?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tecniche di analisi dei gas

Sto cercando informazioni sulle tecniche esistenti per l'analisi dei
gas.Oltre alla gascromatogarfia e a tecniche fotoacustiche ne esistono altre
ad esempio basate su fenomeni piezoelettrici o piezoresistivi?

Puoi essere un po' più specifico?
Cosa intendi per "analisi dei gas"?
Tex 

 Puoi essere un po' piů specifico?


 Puoi essere un po' piů specifico?


> Tex
Una volta si usavano dei metodi colorimetrici con una specie di siringa 
che aspirava il gas e colorava una provetta con reattivo supportato. In 
base alla colorazione e all'avanzamento sul supporto (era in vetro) si 
poteva avere una idea della concentrazione

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Clarke's isolation and identification of drugs

Buongiorno.
Sto cercando il testo ''Clarke's isolation and identification of drugs in
pharmaceuticals...'' (ISBN 0853691665) di Clarke e Moffat edito dalla
Pharmaceutical Press (London, 1986). C'č anche una seconda edizione (oct.
2002 - Rittenhouse Book) in vendita su 
amazon.com
 a 336.97 dollari.
Vorrei sapere se in Italia č possibile trovare il libro a un prezzo piů
ragionevole, oppure se c'č qualcuno che lo venderebbe usato.
Spero possiate fornirmi informazioni utili.
Vi ringrazio anticipatamente.
massimiliano

Ti consiglio di vedere su 
www.ebay.com
 . C'č l'asta ed io ho visto vendere
testi come il Levine (che costa circa 100 mila lire) a 5$!!!! (piů le spese,
ovvio).
Occhio perň che alcuni non vendono al di fuori degli USA, leggi bene tutto
prima di fare una offerta.
In bocca al lupo!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Strutture molecolari

Sto cercando documentazione che spieghi con semplicità le strutture
molecolari. In particolare mi serve di capire:
1) Da cosa dipendono le strutture
2) Come si costruisce la struttura molecolare di un composto
Vi prego di indirizzarmi a qualche sito o inviarmi materiale a
gio...@inwind.it
Grazie a tutti!!!
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:2bbe39e726619431500...@mygate.mailgate.org...


 tridimensionali???
 
Cerco documentazione su come influisce l'ibridizzazione degli orbitali
sulla struttura molecolare. Quello che devo riuscire a fare è disegnare
la struttura molecolare conoscendo la formula chimica del composto. Non
ho ben capito quale criterio occorre adottare.
Grazie di tutto,
Ciao 


 Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 Patrizio
Ciao e grazie
Vedrò di capirci qualcosa... forse ti chiamo dopo...


E' giusto questo?
Lo ione nitrato NO3  ha una struttura molecolare piana sp2 , in cui
l’azoto è al centro e i tre atomi di ossigeno sono distribuiti a forma
di triangolo,
con angoli di 120°; il legame dell’azoto, tenendo conto che l’azoto ha 5
elettroni di valenza e che ad ogni atomo di ossigeno ne servono 2
per completare l’ottetto,  con ciascun atomo di ossigeno è:
1) Doppio con il 1°  atomo di ossigeno
2) Semplice con un segno meno con il 2° atomo di ossigeno ( il segno
meno indica che l’ossigeno prende un elettrone dall’esterno e la
molecola si ionizza)
3) Dativo con il 3° atomo di ossigeno, in quanto l’azoto cede un lone
pairs all’ossigeno (si indica con una freccia) che completa così
l’ottetto
Grazie


 l'ottetto
AAAArrrgghhh! Non esiste il legame dativo, non si indica con una freccia e
il legame dativo è semplicemente un legame covalente originato solo in
maniera un pò diversa...
SCusa lo sfogo, non è contro di te ma contro i libri che riportano ancora
questa storia del legame dativo.
(prossimamente mi faro promotore di un comitato per l'abolizione del legame
dativo) :-))
Ciao
Lorenzo

 Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Ciao


 Lorenzo


dativo) :-))
Dove ci si iscrive? =)
Danha
"It's hard to be scared when you're dead"

 "It's hard to be scared when you're dead"
(OT) Per Danha: avevo visto il tuo sito, e devo dire che non era niente
male, c'e' ancora ?
(non lo ritrovo)


(non lo ritrovo)
[OT] Si' c'e' ancora, l'indirizzo e':
http://spazioinwind.libero.it/tarrasque
L'ho tolto dalla signature solo perche' non era molto IT con la
chimica, magari poi ce lo rimetto =)


 "It's hard to be scared when you're dead"
Ciao


Si, d'accordo, pero' vorrei sentire il 'promotore', non vorrei scavalcarlo
Giusto. 
Lorenzo, facci sentire la tua voce...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ibridizzazione

Ciao a tutti,
qualcuno potrebbe dirmi come sono ibridizzati l'azoto ed il cloro in
questi due composti ?
1) CH3-NH-CH=CH-Cl
2) Cl-CH=CH-CH=NH
Grazie

 Grazie

 ha scritto nel messaggio 
news:50e86b1d.05022...@posting.google.com...

Per il Cl nn si può parlare di orbitali ibridi, perché questi derivano da 
combianzioni delle equazioni d'onda di orbitali s,p e in alcuni casi d. Il 
Cl ha un solo elettrone spaiato, gli altri orbitali sono pieni.
Per l'N è ibridato sp3 nel primo esempio, anche se in virtù della risonanza 
può assumere un parziale carattere sp2. Nel secondo caso (una immina 
alfa-beta insatura) è solo sp2.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco argilla

Conoscete qualche marca di argilla venduta ( in pacchetti) in erboristeria o
in farmacia e per la quale sia dichiarata un' analisi sia delle componenti
principali che dei metalli pesanti ? Possibilmente con analisi eseguita da
qualche grande laboratorio.
Grazie
-- 
Mauro Baudino

 ha scritto nel messaggio
news:bgl9j1$p9b$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 D'arda.
Grazie
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come acquistare cloroformio?

salve,
mi servirebbe un po' di cloroformio per incollare del plexiglass...
(se potete suggerire altri solventi più semplici e meno tossici ve ne 
sarei grato).
due domande:
1 - dove lo trovo? lo posso comprare o ci vuole qualche forma di 
autorizzazione?
2 - tenuto presente che sto costruendo un piccolo acquario, una volta 
asciugato sarà atossico? non vorrei fare una zuppa di pesce al posto di 
un acquario

 sarei grato).
Acetone
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Ma non puoi usare del normale silicone??
Tex 

 ha scritto nel messaggio 
news:edhe5j$pm9$1...@area.cu.mi.it...


 Tex
ma sì! 
Saratoga, IL silicone sigillante :DDDDDDDDDDDDDDDDDDD
ciao:)

 ha scritto nel messaggio 
news:edhdkg$va9$3...@nnrp-beta.newsland.it...

1- 
www.zetalab.it
2- no, una volta evaporato COMPLETAMENTE non lascia alcun residuo 

 ha scritto nel messaggio 
news:44fc8d14$0$47962$4faf...@reader3.news.tin.it...


no, il silicone non regge con il plexyglass
è stata l prima cosa che ho provato... regge due giorni e poi si scolla
googlando qua e là ho scoperto che il silicone proprio non attacca il 
plexyglass

 
purtroppo no... sul plexyglass non tiene

 ha scritto nel messaggio 
news:edhdkg$va9$3...@nnrp-beta.newsland.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: azolina?

 in un esercizio dobbiamo indicare la classe di appartenenza dei
composti (dire se sono anidridi, acidi, chetoni eccetera...)
tra questi c'č una struttura a 4 atomi di carbonio di cui uno č
sostituito dall'azoto. E vi č un doppio legame. In pratica č identica
a un'azolina prima dell'H attaccato all'azoto.
Che cos'č? Un generico composto eterociclico? Un'immina (ciclica?)
oppure?
rossella
Ps. se nella struttura di un acido oltre al gruppo COOH ho, non legato
a questi, un altro gruppo -OH č corretto parlare di idrossiacido?



li ho disegnati qui
http://fotoalbum.alice.it/alice/rdipal/682/img9061.html

 
http://fotoalbum.alice.it/alice/rdipal/682/img9061.html
delta-1-pirrolina (o semplicemente pirrolina)
ciclopentanon-immina
io li chiamerei così, ma in effetti non sono sicuro che sia 
IUPAC. La nomenclatura è uno degli argomenti su cui mi sono 
arrugginito di più (sulla prima sono quasi sicuro invece).
Il nome azolo è generico : quello con un solo N ha la radice 
pirrolo, con due pirazolo e imidazolo, poi triazoli, 
tetrazolo etc
ciao
Soviet

 io li chiamerei cosě, ma in effetti non sono sicuro che sia IUPAC.
IUPAC: 3,4-diidro-2H-pirrolo
Tex 



quindi posso chiamare pirrolo il primo (non li abbiamo trattati nello
specifico) o + genericamente composto eterociclico? mi sa che se metto
il nome corretto in IUPAC gli piglia un colpo :-)
La seconda č un'immina giusto?
grazie di nuovo
Rossella

> La seconda č un'immina giusto?
Sono immine tutte e due. Il nome IUPAC della seconda, perň, č ben piů 
semplice: ciclopentanimmina.
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problemino...

ciao,
ho risolto il seguente problema, ma le soluzioni presenti nel testo sono diverse da quelle
da me ottenute. Consideriamo che possa aver sbagliato :-) ... quindi pongo a voi il
problema...
Una miscela costituita da CO (p.f.= 28) ed H2 (p.f. =2.016) ha densità relativa all'aria
(considerata 21% O2 e 79% N2 in volume) d = 0.59. Si calcoli la composizione percentuale
in volume.
Le soluzione riportate sono 57.7% CO; 42.3% H2
attendo fiducioso una risoluzione


-- 
http://it.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Progetto_Chimica

 On Mon, 21 Jun 2004 14:47:19 GMT, Sargià <n...@not.not> wrote:
molte grazie...
ciao

Sargià <n...@not.not> wrote in message
XxCBc.504650$rM4.21...@news4.tin.it...

prova a rivolgerti all'ONU...... :)


Troppo lenti... e poi non hanno le idee chiare :-)
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Standardizzazione EDTA con CaCO3. metodo per spostamento

Ciao ragazzi!!
perchè si parla di standardizzazione indiretta se ciò che si titola è il Ca2+ stesso?
io ho capito che nel campione di CaCO3 (solubilizzato grazie all'acido)si aggiunge il colorante NET e il complesso Mg-EDTA, il Ca2+ quindi spiazza il Mg2+(dall'edta)che va a legarsi col NET. a questo punto si titola tutto il Ca2+ con l'EDTA della buretta e il punto finale si raggiunge quando l'edta in eccesso spiazza il magnesio dal NET.
Non dovrebbe esserci un errore di titolazione dato che una parte del Ca2+ si è legato inizialmente al' EDTA spiazzando il Mg2+?
Spero che possiate rispondere!!!Grazie ;)


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

L'aggiunta di Mg-EDTA è nelle quantità equimolecolari (o gli stessi 
equivalenti) e in "piccola quantità" tale da complessare una parte del Ca++, 
formando Ca-EDTA e liberare il Mg++ che si lega al NET (colore rosso vino) e 
rimane tanto Ca++ in soluzione che viene così per primo a essere titolato 
dall'EDTA aggiunto. Poi quando l'EDTA aggiunto complesserà tutto il calcio 
libero, gli rimarrà da complessare quello presente nel Mg-NET liberando alla 
fine il NET (colore blu - fine titolazione). Per cui non c'è nessun errore 
nella titolazione. L'aggiunta di Mg-EDTA è solo per il fatto che si possa 
avere una visibilità netta del punto finale della titolazione. Non è 
possibile eseguire la titolazione diretta di Ca++ con EDTA (complesso 
incolore), né la formazione di Ca-NET garantisce una forma colorata utile e 
stabile.
 
 
"MarkKnopf"  ha scritto nel messaggio 
news:07c3b5da-7489-4ebc...@googlegroups.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Purificazione aldeide con bisolfito

 
          Come faccio a purificare un'aldeide tramite il suo sale con il bisolfito ?
Cioč, si agita la miscela contenente l'aldeide con una salamoia satura di
NaHSO3 , si
forma il sale , poi filtro ed ottendo il sale che ingloba impurezza (
infatti č caseoso o non cristallino come quelli ottenuti da aldeidi pure ).
Per purificarlo lo si lava con alcool o etere ?
E poi successivamente rigenero l'adeide con HCl diluito, ed estraggo 2-3
volte con etere ?
E' questo il procedimento corretto o ci sono delle variazioni sul tema ?
Se qualcuno conosce l'argomento e magari ha esperienza č pregato di farmelo
sapere, grazie.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 
-- 
La legge della periodicità porta a conseguenze che i
precedenti sistemi non avrebbero osato prevedere

 vitone
Con una salamoia di bisolfito e l'aldeide sciolta in etere ?
Di certo non si usa il bisolfito solido credo, che non è certamente solubile
in dietiletere.


 ha scritto:


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PH

qualcuno è cosi gentile da farmi capire come devo calcolare il ph di una
soluzione in cui reagiscono
un acido forte e una base debole   ad esempio HCl + NH3?
GRAZIE ANTICIPATAMENTE

 GRAZIE ANTICIPATAMENTE
Bastava scriverlo in minuscolo: cosi', qui su Usenet,
equivale a un grido (che poi nn si sa bene come inter-
pretare, tra l'altro).
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 GRAZIE ANTICIPATAMENTE 
Bastava scriverlo in minuscolo: cosi', qui su Usenet, 
equivale a un grido (che poi nn si sa bene come inter- 
pretare, tra l'altro). 
Ciao 
Patrizio 
PS - Riscrivo il msg perche' nn lo vedo comparire da ca. 1/2 h, 
chissa' perche'.

 wrote in message
patrizio.pan-2002-5...@powernews.iol.it...


 wrote in message
ki2Wb.3838$2j2.1...@twister2.libero.it...


 ps studio ad ingegneria e sto preparando chimica I
Suppongo, ma nn ne sono proprio certo, che qst calcoli
dovrebbero essere ben capiti e, direi, si dovrebbe saper
distinguere i varii casi possibili e risolverli, non dico " a
occhio", ma quasi (intendo l'inquadramento del procedi-
mento). In ingegneria ci saranno altri problemi ben piu'
onerosi di quelli di chimica, mi dicono :-))
Penso di averti dato suggerim. utili e, spero, sufficienti.
Se nn ti risulta, se ne puo' riparlare.
