mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Resina epossidica o colle

Ciao a tutti! 
Vorrei chiedere un consiglio, devo incollare dei tubi di materiali differenti tra di loro; nello specifico acciaio e legno. Quelli di legno entrano in quelli di acciaio. Adesso sto facendo delle prove con la resina epoxy 2:1, ma mi chiedevo se esistono delle alternative altrettanto buone ma meno care. 
I pezzi devono resistere a sollecitazioni di varia natura; vibrazioni, peso, colpi e intemperie. 
Esistono altre resine o colle altrettanto valide? 
Grazie mille per l'attenzione. 
Un saluto a tutti 
 
Shanti 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


Potresti rivolgerti anche al newsgroup it.hobby.fai-da-te
 
---
Questa e-mail è priva di virus e malware perché è attiva la protezione avast! Antivirus.
http://www.avast.com
 
 

diciamo,
 
La Millechiodi va bene per le casalinghe che devono riattaccare la
zampa al gatto di ceramica ;-)
 
L'uomo che non deve chiedere mai usa la Beko Allcon 10.
 
Boiler

 Boiler


a resina poliuretanica cmq, per la cronaca
 
La Allcon 10 è una poliuretanica.
 
Boiler


allora ho equivocato il senso avversativo del tuo commento 
precedente. Avevo consigliato una poliuretanica ... è 
legittimo aspettarsi un pacco solo se ha un costo troppo al 
di sotto della media della categoria. Diversamente fa il suo 
sporco lavoro :)


di sotto della media della categoria.
 
O al di sopra!
In tal caso è, perlappunto, un prodotto per casalinghe venduto in
porzioni omeopatiche a prezzi da LeroyMerlin et similia.
 
Boiler


 
che per quanto ho sperimentato è un ottimo prodotto
qualche commento in proposito?
-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: traduzione spacie chimica

chi sa tradurre in inglese la parola "tosilato"

tosylate


Io! ;-)
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido solforico al 98 %

è un dubbio che mi assilla da tempo: perchè in commercio si trova
acido solforico al 98 % e non puro al 100% ? se ci pensate la domanda
non è stupida: al contrario di HCl, HNO3 etc. che si ottengono sempre
in soluzione acquosa e poi si distillano per concentrarli, H2SO4
industrialmente viene prodotto al 100% e poi viene diluito alla conc.
desiderata. Non credo centri l'aspetto economico: se l'acido al 98%
costa di meno poichè è meno "puro", è anche vero che possiede minori
capacità protonanti quindi in proporzione ne devo utilizzare una
maggiore quantità. Qualche opinione?

 ha scritto nel messaggio
news:59fetss0u5sf03g4a...@4ax.com...

Per il solo motivo che H2SO4 è un ottimo agente disidratante, quindi tende
ad assorbire acqua e sarebbe impossibile mantenerlo al 99,9% per lungo
tempo. Succede con le miscele azeotropiche! Vedi ad esempio l'Etanolo al
96%. Comunque si HNO3 che HCl non si trovano puri in commercio. HCl è un gas
e come tutte le sostanze ha una certa solubilità in acqua che nel suo caso
non va oltre il 34-36%, se lo vuoi puro devi comprarti una bombola di HCl.
Per gli usi normali va più che bene il 98%, per usi speciali esiste
l'ultrapuro (mi sembra che arrivi al 99,8%).
Saluti
Giovanni

Credo che sia perchè quello al 98%,d=1,060  rientra nei reattivi della
Farmacopea Ufficiale VIII.
Guarda su Gaudiano- Vademecum di Chimica -Masson
Ciao Paolo Cappella
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:8rc5n8$l7c$1...@nslave3.tin.it...

C'e' anche acido solforico al 130% :-)). Si... so che non e' possibile ma
prova ad aggiungere  30% di SO3.... in commercio si chiama oleum
Franco

...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostanze nocive negli alimenti

Solo per curiosità.
E' vero che alcuni alimenti non cotti
consumati così come sono possono essere nocivi alla salute?
Quali le sostanze responsabili?

 ha scritto nel messaggio 
news:44c4fbca$0$1002$5fc...@news.tiscali.it...

dipende quali cibi... c'è una differenza abissale dai germi sui vegetali 
fino all'impossibilità, da parte dell'organismo, di demolire le molecole 
quindi di digerirle (come la carne cruda)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Na2S e Blankophor

Sono un medico e vorrei mettere a punto una metodica per l'osservazione
microscopica diretta (con microscopio a fluorescenza) di preparati di cute e
annessi con sospette infezioni
fungine.
Ho due domande da rivolgere ai chimici che frequentano questo newsgroup:
1) A che composto corrisponde la formula Na2S? E dove si potrebbe procurare
tale sostanza?
2) La suddetta sostanza dovrebbe essere miscelata con il prodotto Blankophor
P liquid 01 (fluorescent whitening agent) Bayer. (Derivative of
4,4'-diamino-stilbene-2,2'-disulphonic acid). Qualcuno lo conosce e può
indicarmi dove reperirlo?
Grazie per l'attenzione!!
Alberto

 Alberto
Mi sembra che sia un intermedio per la sintesi di alcuni coloranti.
Comunque, visto che il prodotto è della Bayer, puoi guardare sul suo sito,
oppure sempre sul sito della Sigma Aldrich.
Ciao
Matteo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta inconsueta

mettendo in ordine vecchie fotocopie di articoli ho trovato un articolo su 
cui non aveo segnato la rivista e il numero:
Jacobs W.A. & Craig L.C.
The ergot alkaloids X
On ergotamine and ergoclavine
soto il titolo c'è receveid may 1936
vista la forma grafica quasi sicuramente è J.Biol.Chem
anche perchè gli stessi autori nel 1934 su questa rivista hanno pubblicato:
The ergot alkaloids II
The degradation of ergotinine with alkali. Lysergic acid
e negli anni 40-50 una serie sulla veratrina sempre sulla stessa rivista
ho fatto inultilmente ricerche in rete e nelle bibliografie.
Help me
grazie
Andrea
ps. se qulcuno lo vuole in formato .pdf basta che lo chieda

ciao! sinceramente nn riesco ad aiutarti..nn conosco quasi x nulla questa
rivista (praticamente solo d nome)...mi interesserebbe avere l'articolo
.PDF...anke solo x farmi 1 pò d cultura su queste cose ke conosco
poko...potresti mandarmelo?poi magari se t serve qualke info d chimica posso
ricambiare in qualke modo...
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 articolo su cui non aveo segnato la rivista e il numero:
http://tinyurl.com/apbem
 , strano che manchi il X. Ciao.
-- 
Stars shine like eyes
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trimetilammina

E' possibile che una vecchia bottiglia contenente trimetilammina evapori 
(sebbene mi pare chiusa bene) e sul tappo si formano degli aghi bianchi che 
fluttuano nell'aria \\\\\\\\\///////////  e cosi' su un supporto di plastica 
vicino?

Non è che era in un armadio con qualche cloruro acilico o addirittura con
HCl?
Tex

c'è anche dell'acido perclorico....
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:4h5Ri.142172$%k.28...@twister2.libero.it...


 c'è anche dell'acido perclorico....
Le bottiglie di questi sono vicine ? Allora può ben essere. Vari 
perclorati (anche se non so dirti se questo si comporta in modo 
regolare come altri omologhi), sono molto meno igroscopici dei 
cloruri, a cominciare da quello di ammonio che ha persino 
solubilità modesta.
P.S. Le bottiglie degli ossidanti energici (tipo HClO4, HNO3 
conc., perossido di idrogeno ad alta %) in effetti sarebbe 
meglio spostarle in comparto più distante possibile da 
potenziali combustibili.
Considera anche che se è vero che magari hai del perclorato di 
trimetilammonio visibile sul tappo della trimetilammina, allora 
in quelle condizioni avrai ancor più di quel sale invisibile 
sciolto nella bottiglia di HClO4 (perché tra i due la 
trimetilammina è di certo più volatile, e se la strada ai vapori 
vari è aperta, il travaso maggiore è nell'altro senso, solo che 
probably sono solubili in HClO4 e non si vedono. In molti 
contesti non darebbero effetti rilevanti).
Io la terrei almeno in frigo, meglio in freezer se è concentrata
Un problema simile, ricordo, la dava l'aziridina (ma si ruppe il 
freezer in agosto e il laboratorio ne fu impestato, e sulle 
bottiglie di acidi e cloruri acilici si formò come una patina di 
neve !)
ciao
Soviet_Mario
CUT

esatto sembra proprio neve!
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:BGqRi.146801$U01.1...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diossine

Buongiorno,
So che la combustione di plastiche di PVC genera diossine ma avviene la 
stessa cosa anche bruciando Polietilene?
Grazie

Il 28/11/18 13:29, infar ha scritto:

Intendo dire, ho letto che gioca un ruolo fondamentale nella produzione 
di diossina la presenza di cloro nel PVC, pur non conoscendone io i 
dettagli specifici.
Il PE è esente da cloro, quindi posso presumere che non si produrrà 
diossina dalla combustione del polietilene?

ovvio: niente Cloro, niente diossine.
 
--
Wakinian Tanka 

Il 28/11/18 15:15, infar ha scritto:

nel mondo reale nessuna materia prima usata industrialmente è pura al 
100, nemmeno quelle ad uso farmaceutico, poi ci sono i residui della 
reazione, catalizzatori e tanti altri additivi, coloranti, cariche inerti
 
impossibile escludere aprioristicamente la presenza di cloro sia pure 
in tracce
 
-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: n-butil nitrito... come si fa?

Salve a tutti?
come si può sintetizzare questa cosa?
     C       C       N
   /   \   /   \   /   \\
C       C       O       O
Parto da butanolo e cosa?
dawe

Parto da butanolo e cosa?
come per tutti i nitriti, si usa l'acido nitroso.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco materiale

cerco materiale sull'organocatalisi ....qualcuno può dirmi dove posso
trovare qualcosa???
grazie in anticipo!!!
p.s. va bene qualsiasi cosa


http://www.organic-chemistry.org/topics/organocatalysis.shtm
Qua c'è proprio poco ma c'è qualcosina, tra l'altro ci trovi pure il
titolo di un libro che però non so quanto possa essere buono o utile.
Ho cercato anche altre cose, ma i motori di ricerca non sono il
massimo per questi argomenti...


Se trovi qualcosa mi fai sapere? potrebbe servire pure a me...


ho trovato solo articoli di letteratura se non puoi accedere alle
riviste fammi sapere come posso farteli avere
in fretta
ciao


Inviameli per posta elettronica per piacere.
dpad...@yahoo.it
Ti ringrazio
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dubbio su glicina!!!

ciao!
la glicina (NH3+CH2COO-) so che ha 2 pka: pka1= 2.35
                                          pka2= 9.78
non riesco a capire quando bisogna usare una e quando usare l'altra...
---una seconda domanda: in molti problemi sulle soluzioni tampone dopo 
aver determinato il ph, mi chiedono quanto vale il ph della soluzione 
tampone se si aggiunge ad esempio 25 ml di H2SO4 0.1 M..
Ma l'acido solforico si dissocia come un acido poliprotico, ossia 
prima un H, poi l'altro H? IL prof mi sembrava avesse detto che si 
dissociasse completamente in un passaggio..ma non ricordo bene... 
riuscite a darmi una mano?? se si dissocia in un solo passaggio devo 
considerarlo quindi come un acido monoprotico??
ciao e grazie 

 Soviet_Mario
Ciao
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: segnalazione

Rubo qualche secondo pr segnalarvi quanto apparso su una rubrica del
corriere online; il link č:
http://www.corriere.it/solferino/severgnini/03-01-08/02.spm
IMHO, osservazioni in buona parte ragionevoli; resto un po' perplesso su
quali siano le valide posizioni che restano scoperte.....
Saluti
Ennebi

Io spero che sia così come viene detto nell'articolo!
E soprattutto spero che prima o poi il nostro Paese saprà uscire dal baratro
di ignoranza (chimica e non) in cui tutta una sequela di governi-burletta
(di destra e di sinistra) ci stanno spingendo con le varie riforme della
scuola, dell'università ecc.
speriamo bene, visto che in qualcosa bisogna pure sperare!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"

P.S.
(a parte l'ortografia furiosa in parte rivista, per correttezza
ho risposto all'autore dell'articolo)
Ciao
CCCP-Mario

 MSTF-Wittig

 spettacolino bene, purché non si abbia da faticare.
Scusa la domanda "personale", ma tu NON insegni al licei, vero?
Ciao
WP

 stato messo in palio, eh he he)
Figurati....
Ciao
WP
_______________________________________________________________
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
Sapere che sappiamo ciň che sappiamo e che non sappiamo
ciň che non sappiamo, questa č vera conoscenza.
(Confucio, uno che la sapeva lunga)
_______________________________________________________________

 Ciao
Non so nemmeno io comunque una cosa che mi ha stufato largamente questa di
dare la colpa ai ragazzi.
E non finisce li al liceo.
Questo tipo di scaricabarile viene fatto anche all'università.
Non mi potrò mai scordare a lezione le lamentele di un prof. indignato dal
calo vertiginoso delle immatricolazioni e il suo sgomento quando si rendeva
conto, ad un corso del 4 anno di chimica industriale, che su 40 persone di
cui una buona parte già in tesi, nessuno conoscesse il funzionamento di una
termocoppia, e poi, finita la lagna, si è dilungato 2 ore su argomenti
interessantissimi, ma facendo calare un velo di tristezza e di sonno su
tutti i presenti.
Ma come si può lamentarsi per il poco interesse addossando ogni
responsabilità al superficialismo dei ragazzi, quando non si è in grado di
attrarre attenzione e concentrazione su argomenti oggettivamente
interessanti e stimolanti?
Ora, sicuramente non sarà il tuo caso, ma non vorrei che tu rappresentassi
l'equivalente dei 4 ragazzi interessati all'argomento che ti ritrovi in
classe.
MSTF-Wittig


ciao
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 superiori
no, questo no. Scusami ma qui per me è un luogo di svago. Il
lato brutto ed avvilente mi tocca già tutti i giorni.
riciao



Mi sono sempre chiesto se a suo tempo avessi avuto dei professori stimolanti
come sarebbe cambiata la lezione di chimica .

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zuccheri nomenclatura

Ciao a tutti,
Avrei bisogno di una tabella con formula monosaccaride e nome, se ci sono
anche i più comuni disaccaridi come saccarosio , maltosio etc. è meglio.
la formula dello zucchero in forma howrth.
Se avete questa tabella o sapete dove reperirla ditemelo o mandatemela a
nik...@email.it
ciao a tutti e grazie mille.

 anche i piů comuni disaccaridi come saccarosio , maltosio etc. č meglio.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nitrato d'argento perché è caustico?

Nitrato d'argento perché è caustico? :) Lo stanno utilizzando sul cordone 
ombelicale di mia figlia... :)
Fab

 ombelicale di mia figlia... :)
La cauterizzazione avviene per il potere ossidante di Ag+, che si riduce
ad argento metallico. Sicuramente altri sapranno dirti di più. 
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ad argento metallico. Sicuramente altri sapranno dirti di più. 
Sicuramente non è caustico, eventualmente acido. So che l'argento è un 
ottimo catalizzatore di ossidazione quindi concordo col discorso della 
cauterizzazione
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fiamma ossidrica:acetilene?

Come mai nelle fiamme ossidriche si usa l'etino anzicchè l'etene o altro? Io
credo che possa essere legato al fatto che la rottura del triplo legame
libera una maggiore quantità di energia, permettendo il raggiungimento di
temperature più alte (il deltaH è + alto che per l'etano e l'etene). A dire
il vero non ne sono sicurissimo, e penso di essere poco preciso. Sapete
darmi chiarimenti o suggerimenti per avanzare una ipotesi più seria?

libera una maggiore quantità di energia, permettendo il raggiungimento di
e' cosi.
il legame triplo e' molto energetico.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Liquido antiruggine: HF?

Salve, alcuni anni fa acquistai del liquido antiruggine, ricordo chiaramente
che esso era a base di acido fluoridrico, potete confermarmi ciň?

 
si, č una soluzione di HF (non ricordo la concentrazione...mi viene in 
mente un 4 o 10% ma non ci giurerei).
L' F- forma dei complessi molto stabili col ferro e quindi te lo tira 
via dal tessuto.
-- 
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico" (A.R.)
...somewhere, in my supramolecular dreams
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net

 via dal tessuto.
Al supermercato vicino a casa vendono dei flaconcini di HF al 13% come
smacchiatore antiruggine.
Nonostante la concentrazione bassa č in grado di intaccare il vetro.
-- 
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ab...@newsland.it

> Nonostante la concentrazione bassa è in grado di intaccare il vetro.
Mica poi tanto bassa. 13% = 130 g/L = circa 7M
Tex 

 13% = 130 g/L
Non dovrebbe essere 130 g/kg?
-- 
Salutandovi indistintamente

> Non dovrebbe essere 130 g/kg?
Sì, infatti ho messo "circa". La densità non si scosterà tremendamente da 1.
Tex 

 Sì, infatti ho messo "circa". La densità non si scosterà tremendamente da 1.
Sì, immagino. Chiedevo per essere sicuro, perché per diluire l'acido
cloridrico commerciale considero la percentuale come grammi su grammi.
-- 
Salutandovi indistintamente
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione con rame

ho del rame (preso dai fili di corrente)
cosa posso farci?
mi indicate qualche semplice reazione per trasformarlo in qualche altra
cosa?
grazie
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 grazie
Con acido solforico a caldo ci puoi fare il solfato di rame (attenzione 
che sviluppa anidride solforosa nella reazione)

 grazie
Con acido cloridrico e acqua ossigenata, si trasforma in cloruro rameico,
un bel sale di colore verde, occhio! dalla reazione si sviluppa anche
cloro gassoso quindi procedere in ambiente adeguato
pb


 cosa?
Il modo più semplice per dissolverlo è usare acido nitrico (attenzione
ai fumi di NOx che si sviluppano, non respirarli). Una volta portato
in soluzione (come nitrato) lo puoi precipitare come idrossido con
NaOH (va fatto lentamente e con soluzioni diluite altrimenti si
disidrata ad ossido), filtrarlo e lavarlo con acqua e poi
ridiscioglierlo con acido acetico (puoi provare con aceto bianco ma
non garantisco la purezza del prodotto finale) ed infine far
prosciugare la soluzione. L'acetato rameico che così si forma
cristallizza in stupendi cristalli color verde smeraldo.
Puoi anche disciogliere l'idrossido con altri acidi per formare i
corrispondenti sali; puoi anche discioglierlo con ammoniaca per
formare un complesso che discioglie la cellulosa (esempio: pezzetti di
carta da filtro); poi acidificando la soluzione la cellulosa
riprecipita formando una sorta di piccolo nastro, che, di fatto, è un
tessuto artificiale: il Rayon.

 tessuto artificiale: il Rayon.
L'ho scritto già avendo in mente il procedimento, che però non ho
riportato: la soluzione di cellulosa cuproammoniacale va fatta passare
attraverso un piccolo ugello (di vetro o altro) posto all'interno
della soluzione acida : appena si neutralizza al contatto, il flusso
della sol. cuproamm. forma il nastro di rayon.


Mi hai fatto ricordare che, da ragazzino, facevo degli splendidi cristalli 
aghiformi, color blu di prussia, di solfato tetrammino rameico. Ah, il 
piccolo chimico, sigh...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda di chimica.........

Ciao,
volendo modificare il colore di NaOCl, quale sostanza devo aggiungere?
grazie
G.Ruffini

 wrote in message
1NET8.20222$Jj7.5...@news1.tin.it...

uhm .... non ti risponde nessuno, perché è una domanda difficile
non per poca voglia.
Non ci sono molti coloranti stabili per tempi accettabili ad un
simile ossidante perdipiù in ambiente fortemente alcalino (mica
per niente è un candeggiante no ? e dei più energici anche). Io
non ho idea, dovresti forse cercare su ioni complessi colorati
inorganici, alla massima valenza (ammesso e non concesso che la
loro tossicità sia accettabile ai tuoi scopi). E' un bel
problema, ci sono troppi vincoli per un suggerimento alla
buona..Sorry
Ciao
Soviet-Mario

 ha scritto nel messaggio
news:1NET8.20222$Jj7.5...@news1.tin.it...

facci dentro un rutto e vedrai che ottieni cio che vuoi !!!

 ha scritto nel messaggio
news:4WFT8.86951$Kt3.2...@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:xcGT8.89332$j65.2...@twister1.libero.it...


> facci dentro un rutto e vedrai che ottieni cio che vuoi !!!
ti spezzo le ossa

Esistono sicuramente coloranti idonei, perchè in commercio viene venduta la
soluzione di ipoclorito concentrata ( blu o verde) . La cosa piu' pratica
( ed è quella normalmente seguita da chi si occupa di formulazioni) è quella
di chiedere ad un fornitore, possibilmente non troppo grande ( altrimenti
non ti darà retta).
La cosa migliore è far porre la domanda da qualcuno che potenzialmente possa
realmente dover acquistare il prodotto ( es. un produttore di detergenti) ,
tanto per invogliare la risposta da parte del fornitore. Sul Ng ne trovi
alcuni: prova a convincerli.
Purtroppo non ho piu' nominativi da passarti, ma a suo tempo (82-85) quando
mi servivano prodotti 'strani' ( es. tensioattivi per ambienti estremamente
acidi o basici, addensanti per ipoclorito o acido cloridrico ecc ecc ) ho
scoperto che era inutile perdere tempo a ragionarci su: qualcuno lo aveva
già prodotto ed era ben felice di venderlo. Bastava trovare chi era questo
qualcuno ed il telefono ( allora non esisteva il web ) era la soluzione
migliore e portava in genere a risultati collaudati in termini di stabilità
nel tempo, compatibilità, tossicità ecc.
Ciao
Mauro

Io uso alcuni coloranti per prodotti detergenti con ipoclorito. Non ti
garantistico lunga stabilità nel tempo (anche perché la percentuale
dell'ipoclorito nel prodotto in questione è relativamente bassa) e
sicuramente tenderà a schiarirsi, in ogni caso puoi usare una ftalocianina
per il blu C.I. 74160 (dovrebbe essere un codice identificativo). Se
preferisci un verde, c'è un'altra ftalocianina, questa volta con C.I. 74260.
Ciao
Jonathan

 ha scritto nel messaggio
news:Mh_T8.92190$Kt3.2...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Concimi in equilibrio

In un testo di agrotecnica leggo la seguente frase:
"I concimi complessi contengono piï¿œ elementi fertilizzanti legati tra 
loro in combinazione chimica, tanto da ottenere concimi binari e ternari 
in base al numero degli elementi fertili".
Si fa chiaramente riferimento ai concimi granulari per uso agrario, 
laddove un singolo granulo contiene azoto, fosforo e potassio.
Ma volendo scendere nel dettaglio come fanno azoto molecolare, anidride 
fosforica e ossido di potassio a coesistere ed essere stabili e in 
equilibrio? Quale sarebbe la "combinazione chimica" a cui si fa 
riferimento nel testo?
Grazie a tutti in anticipo.
RS

 riferimento nel testo ?
non si fa riferimento alla composizione reale, ma ad una 
astratta in cui tutto P fosse contenuto come ipotetica P2O5, 
K come K2O e N come N2 (salvo che non è presente nessuna di 
esse)
ciao
Soviet


 utile conoscere il dato complessivo in azoto totale
Devo essermi espresso male: il senso della mia domanda ï¿œ piï¿œ banale di 
ciï¿œ che hai inteso.
Volevo solo sapere come fanno azoto, fosforo e potassio a coesistere in 
un unico granulo solido e idrosolubile. E' la sola umettazione 
sufficiente a raggiungere tale scopo? Non c'ï¿œ il rischio che i tre 
composti reagiscano *tra loro*?
Grazie ancora.
RS

 RS

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Modellista chiede aiuto alla cumunità della chimica

Sono un modellista e costruisco modellini di razzo che utilizzano delle
cartucce di combustibile solido prodotte da una ditta americana (ESTES) come
motori.
Siccome per avere queste cartucce serve diverso tempo e il loro costo non è
che sia molto
conveniente, mi chiedevo se da qualche parte della cumunità  dei chimici
it.scienza.chimica
ci fosse qualche buon anima che mi potrebbe dare una dritta x costruire un
propellente potente
che posso produrre in casa utilizzando materiali FACILMENTE REPERIBILI .
Ricordo che a mio giudizio non servono miscele che detonano o esplodono, ma
che generano una grandissima quantità di gas !
Ringrazio in anticipo , Drake

che generano una grandissima quantità di gas !
Esiste un propellente che possiede tutte queste caratteristiche,
Sopratutto si tratta di un propellente estremamente sicuro perche'
incapace di esplodere o detonare.
Il famoso simulatore di propellenti della Lockheed  , la stessa casa
che ha realizzato il ricognitore stratosferico SR-71 , dice che la
seguente miscela ha un impulso specifico pari a 120 cioe superiore del
70% ai motori della Estes:
KNO3     65 grammi
C12H22O11     35 grammi
KNO3 = nitrato di potassio
C12H22O11 = zucchero
Naturalmente bisogna anche saper ottenere la robustezza meccanica dei
motori della Estes....
la Estes produce motori di qualita perche' e' forte di una grandissima
esperienza e questa e' merce che non si compra dal salumiere sotto
casa.
Tutte queste informazioni sono gia di pubblico dominio e note da
diversi secoli.




 ha scritto nel messaggio
news:8qs7jl$qld$1...@fe2.cs.interbusiness.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bande di valenza e conduzione?

ho provato ad informarmi cosa siano le bande di valenza e la banda di
conduzione (quantomeno il loro significato, per quale scopo sono state
studiate), tuttavia dato il mio digiuno in materia di chimica mi trovo
un po&#8217; disorientato. In particolare vorrei se possibile sapere
che cosa si intende per banda (intervallo di energie? riferite a che
cosa? in che contesto?) e poi che cosa significa banda di valenza e
banda di conduzione. Il motivo per il quale sono arrivato a chiedervi
queste definizione è stato lo studio delle giunzioni p-n, su cui si
basa sostanzialmente tutta l'elettronica digitale.

noceci ha scritto:

E' vero che le distinzioi tra diversi settori sono sempre sfumate, ma
direi che questo e piu' un arogmento di fisica che di chimica.
Se poni la domanda su it.scienza.fisica avrai risposta da persone che
conoscono da vicino la fisica dei solidi.
Per quello che posso dirti sommariamente: "banda" e' appunto un
intervallo di energie.
In un solido una parte degli elettroni atomici vengono
"delocalizzati", non si possono piu' considerare appartenenti a un
determinato atomo.
In questo modo si formano degli insiemi di livelli estremamente fitti
(appunto le bande) che verranno occupati dagli elettroni dal piu'
basso al piu' alto, in accordo col principio di Pauli.
Le diverse bande possono essere separate da intervalli piu' o meno
ampi (i "band gap") e puo' accadere, a seconda del numero di elettroni
presenti, che una banda sia interamente occupata oppure lo sia
soltanto in parte. Quando accade la seconda cosa hai un metallo
conduttore; nell'altro caso hai un isolante.
La banda di conduzione e' la banda parzialmente occupata, oppure la
prima banda vuota; banda di valenza invece e' la banda piena.
Mi fermo qui: ora ci sarebbe da spiegare che cosa sono i
semiconduttori intrinseci e quelli drogati, ecc...
 
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nitrometano

Ciao,
sono un appassionato di aeromodellismo a motore, ed ho 3 motori
a scoppio , uno da 2,5 cc uno da 5 cc e uno da 10cc.
Come additivo carburante si usa il nitrometano per aumentare la
potenza del combustibile, un amico di ha detto che se innescato
il nitrometano è esplosivo,  e diceva lui che è molto potente, ma per
fortuna è molto sordo , e quindi necessita di un innesco tipo un
detonatore e roba simile.
Io mi sono un po' spaventato, e non essendo pratico di chimica
o cose affini, mi chiedo se sia vero.
Qualcuno esperto di chimica saprebbe rispondermi ?

 Qualcuno esperto di chimica saprebbe rispondermi ?
Io lo manipolo spesso. Basta non fumare e che non ci siano fiamme nelle 
vicinanze, perché è MOLTO volatile.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 ***
Togli XXX per rispondere in privato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NaBH4 + H[+]

 
	Secondo voi l'aggiunta di ioni H+ a una sospensione di NaBH4
ne causa la decomposizione in H2 + Na+ e ioni boro , oppure forma il
borano BH3 ?
So che il borano è un gas, ma è fissato in una matrice liquida da
sostanza nucleofile , come alchil-ammine sostituite oppure anche da 
etere etilico o meglio tetraidrofurano.

 wrote in message
m8gj70ljsq83ajutm...@4ax.com...

non l'ho mai provata (o meglio l'ho usato e decomposto in acido, ma senza
incendiare i gas : forse, dal colore della fiamma e dall'acidità dei fumi di
combustione si sarebbe potuto capire se era idrogeno puro o conteneva boro).
In ogni caso, IMHO, il borano non dovrebbe riuscire a sfuggire da una
soluzione acquosa, per quanto acida, in quanto è esso stesso un acido di
Lewis decisamente molto forte (come già dicevi tu stesso) e di conseguenza
complessa l'acqua formando addotti tipo :  H3(-)B-OH   or   H3(-)B-OH2(+)
a seconda del pH.
Ora entrambi dovrebbero cedere abbastanza facilmente un idruro ai protoni
presenti, liberando ulteriore idrogeno.
Mi aspetterei quindi che la sinproporzione procedesse su tutti e 4 gli
equivalenti idruro dello ione BH4(-), con formazione di idrogeno e acido
borico.
Cmq in pratica la decomposizione non è troppo rapida sino a pH decisamente
acidi (tipo 4 o anche 3,5), per cui con eccessi non proibitivi di reattivo
riesci a usare NaBH4 anche in soluzioni idroacetiche o
idroalcoolicoacetiche.
Ovvio che a pH basico la decomposizione è molto lenta o soppressa (ad
esempio a pH 12), ma il pH acido rende molto più reattivo il substrato da
ridurre, solitamente (specie immine, chetoni, ossime)
Curiosamente  LiBH4  (e ancor più il boridruro di magnesio) non richiede mai
né acidità aggiunta né la presenza di solventi idrossilici, in quanto il
catione litio (o magnesio) è di per sé stesso sufficientemente coordinante
da attivare i substrati e/o linkare ione riducente e gruppo da ridurre anche
da solo.
ciao
Soviet-Mario

 scopo ?
si ... NI ! Usi termini troppo drastici. Per protonare in modo quantitativo
un chetone potrebbero essere necessari pH (virtuali) minori di zero. MA la
protonazione totale non è quasi mai necessaria.
Idem non pensare a un chetone protonato in termini di idrossi-carbocatione
(è soltanto uno dei mesomeri che rappresentano l'ibrido di risonanza, e non
certo il più "pesante").

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT- Auguri!

A tutti voi, i più sinceri auguri di Buon Natale e Felice 2007.
Pierangelo Felici  -Alchim-
(promotore di it.scienza.chimica)

 
mi associo : Buon Natale a tutti i frequentatori del NG
Soviet


>
 Tanti Au+ + Guri- in soluzione spumantosa a tutti

  Tanti Au+ + Guri- in soluzione spumantosa a tutti
saluti dorati anche da parte mia :)
ciao:)

 A tutti voi, i più sinceri auguri di Buon Natale e Felice 2007.
Grazie. Auguri anche a te e a tutti quanti!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chi si offre come cavia?


naturalmente è già in vendita su amazon... e naturalmente ad un prezzo 
oltraggioso considerando la dose :-)
-- 
bye
!(!1|1)
 
 
 
 

 oltraggioso considerando la dose :-)
 
Non temere di essere indiscreto dandoci un link alla pagina di Amazon
che hai visto... orsù, indirizzaci.
 
Bye,
 
   *GB*


 
-- 
bye
!(!1|1)
 


 
Grazie. A 22 dollari ci si arriva. Lunedì leggerò l'articolo originale
e poi ne riparleremo.
 
Bye,
 
   *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: software

Dove si puň trovare software utile o anche divertente da scaricare dalla
rete in tema di chimica ?

 rete in tema di chimica ?
prova il chemskecth su 
www.acdlabs.com
 ...é freeware!

rete in tema di chimica ?
http://www.liv.ac.uk/chemistry/links/
cliccando nel frame a sinistra su Software
Oppure
http://www.acdlabs.com/
Ciao
Alchim
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: molecular modeling

salve a tutti, mi piacerebbe capirci qualcosa di molecolar modeling e di
3dqsar, ho scaricato un programma dalla rete, in versione demo, si chiama
hyperchem 6 pro, è un programma interessante, che dovrebbe trovarela
conformazione del molecole, ma ho visto con dispiacer, che a second dicome
uno qui disegna la forma iniziale, quello poi minimizza la molecola in
maniera diversa di volta in volta. esistono programmi migliori? quelli che
usano i veri scienziati per i loro lavori quali sono, se avete qualche sito
da consigliarmi mi fate un favore
ciao

 da consigliarmi mi fate un favore
Stessa risposta che ho dato precedentemente ad Alex, prova:
http://lem.ch.unito.it/chem_linux.html
Programi di chimica che girano sotto Linux.. ma se vai alle homepage magari
sei fortunato e trovi la versione per Window.
Mir

 da consigliarmi mi fate un favore
Hyperchem č un programma molto valido, anzi, secondo me, validissimo, ha un
unico difetto, č molto complesso e non č un programma per principianti, nel
senso che bisogna avere una buona conoscenza dei sistemi fisici.
Ovviamente non puoi pretendere che Hyperchem possa eseguire calcoli senza
alcun dato iniziale e senza inserire la metodologia da seguire.
Se lo osservi bene troverai moltissime funzioni, molte delle quali ti
sembreranno incomprensibili.
Se vuoi puoi provare ad usare programmi sotto Unix, ma sono ancora piů
complessi di HyperChem, te lo assciuro....
Giovanni Buti

vado OT se a proposito di hyperchem 6.0 [e 6.03] chiedo:
qualcuno è mai riuscito a far andare il modulo pov-ray?
sul mio, pur avendolo rinstallato e avendo correttamente settato il
separatore decimale, sembra che il file pov generato sia sballato per
quel che riguarda la scala e le coordinate...

 alcun dato iniziale e senza inserire la metodologia da seguire.
[snip]
Credo sia un po' la filosofia generale del metodo "molecular modeling": non
esiste un programma che faccia automaticamente i calcoli. Le uniche
applicazioni che oggigiorno hanno raggiunto una certa "autoconsistenza" sono
i calcoli cosiddetti "molecular mechanics" applicati a molecole contenenti
per lo piu' H, C ed O....
Ovviamente sono molto approssimati: non fanno uso di nessuna base
quantomeccanica, ma un campo di forze che e' stato ricavato con
l'esperienza.
In sostanza, chi vuole impegnarsi in un calcolo MM deve aver un certo numero
di conoscenze di base. E' infatti, ancor oggi, pratica comune interpretare
calcoli quantomeccanici piu' o meno complessi (Gaussian et simili compresi)
solo avendo in mano la struttura X-Ray delle molecole che si vuole studiare.
Il processo inverso, MM, richiede esperienza ed un certo "senso chimico
critico"...
Mir
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: stabilità e strutture di risonanza

Perchč il numero di strutture risonanti č importante per stabilire tra due
composti chi č il piů stabile.
grazie
ciao
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 wrote in message
news:62Z94Z131Z140Y...@usenet.libero.it...


 > ciao
Ciao
Patrizio


 Patrizio
ciao
Giulio


 impossibile), dato che la stabilita' non dipende solo dalla risonanza.
Lo so, non ho approfondito. Non ho parlato degli altri aspetti che che sono
importanti per stabilire la stabilità, come gli effetti induttivi, le
dimensioni dell'atomo e l'elettronegativita', ma Giulio non l'aveva
chiesto....
:) Ciao

 Inviato via 
http://usenet.libero.it
Ciao
Patrizio


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: peperoncino

Un saluto a tutti,
sarei curioso di sapere qual'è la molecola che rende il peperoncino
piccante e il suo meccanismo d'azione, se qualcuno potesse fornirmi
informazioni a riguardo potrei anche meditare di portargli in dono
qualche etto di cacao.
Grazie e ciao.

 ha scritto nel messaggio
news:cecffd23.03041...@posting.google.com...


Dovrebbe essere la capsaicina. Non ho però idea del modo di azione.
grazie per l'informazione

 Grazie e ciao.
aspetto il cacao :-)))

 ha scritto nel messaggio
news:cecffd23.03041...@posting.google.com...

Come ti hanno già detto è la capsaicina (che è una tossina neurotropa)
che rende piccante il peperoncino.
La "piccantezza" del peperoncino è dovuta all'azione irritante della
capsaicina,che lega dei recettori irritativi attivati tramite le
terminazioni delle fibre C presenti nelle prime vie repiratorie.
Ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:cecffd23.03041...@posting.google.com...


A quanto pare dovrò procurarmi una quantità non trascurabile di cacao.
Van Houten vi va bene?
grazie a tutti.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica e Fisica su ... www.etantonio.it

Ciao a tutti,
Volevo segnalarvi 5 anni di appunti di Ingegneria Elettronica presso
l'Università di Roma Tor Vergata proposti sotto forma di questionario
con risposte, mi son costati molto tempo allora ed anche adesso per la
pubblicazione su internet, sarei felice se potessero essere di aiuto
ad altre persone, li potete trovare al sito:
http://www.etantonio.it/it/Universita/Universita.aspx
e per la chimica in particolare:
http://www.etantonio.it/IT/Universita/1anno/Chimica/index.aspx
mentre per la fisica:
http://www.etantonio.it/IT/Universita/1anno/Fisica1/index.aspx
http://www.etantonio.it/IT/Universita/2anno/Fisica2/index.aspx
http://www.etantonio.it/IT/Universita/3anno/FisicaStatoSolido/index.aspx
oltre a tante sezioni riguardanti l'elettronica, se trovate
imprecisioni o errori fatemi sapere ...
Grazie per l'attenzione
Ing. Antonio D'Ottavio
postm...@etantonio.it


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polifenoli nel te

Ciao,
volevo sapere se esisteva un metodica per la determinazione dei
polifenoli totali nel te. Si può utilizzare la stessa per il vino cioè
costruirsi una retta di taratura con acido gallico ed usare come reattivo
il Folin-Ciocalteu (ac. fosfomolibdico + ac. fosfotungstico)?
Ringrazio anticipatamente, Roberto.

 il Folin-Ciocalteu (ac. fosfomolibdico + ac. fosfotungstico)?
Si, il metodo colorimetrico di Folin va bene per la determinazione dei
fenoli totali in qualunque matrice.ů
Armando

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dismutazione di ipocloriti

Tempo fą provai ad ottenere KCLO3 mediante il processo
di disproporzionamento di ipocloriti (sodio) ma sono riuscito ad
ottenere poco clorato con un litro di ipoclorito di sodio al 5%.
C'č un modo per limitare la formazione di cloruri nella soluzione
e di conseguenza far aumentare le quantitą di clorato ?
Saluti
Alessio 

 l'elettrolisi, complicata da vari problemi
Infatti lo immaginavo, purtroppo non dispongo di un laboratorio, quindi
la via elettrolitica mi rimane un pochino complessa da eseguire e 
pericolosa
a causa dei gas di cloro che si sviluppano.


Su un libro che ho, viene consigliato un filo di piombo intorcinato al
catodo e un elettrodo di platino o al limite carbonio all'anodo.
Cmq ti ringrazio per le informazioni interessanti che mi hai dato!
Ciao
Alessio 

 mi collego al vostro Thread per formulare un'altra domanda:
 da una soluzione di acqua, ipoclorito 16% (25%), idrossido di potassio
(10%)
 e altri componenti probabilmente ininfluenti, ho sviluppo di gas con
 figonfiamento della tanica (quasi sicuramente ossigeno) e formazione di
 cristalli che a prima vista paiono di NaCl. Quale può essere la redox o la
 reazione che mi porta ad una saturazione di NaCl e formazione di ossigeno?
 Grazie
 Jonathan

 >
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tensioattivi non ionici

Nella determinazione dei tensioattivi non ionici nelle acque di scarico,
esiste qualche metodica alternativa a quella proposta dall'IRSA?
In caso di risposta affermativa, potete mandarmi il metodo?
Grazie  a tutti per la collaborazione

Il BIAS è una vera pena; purtroppo è il metodo ufficiale.
Molto usato in alternativa è il metodo con il picrato.
Quello piu' gettonato è quello con il tetrakis (4-fluorofenil) borato
sodico, per gli affezionati metodo TAS (tetrakis anionic surfactant). Il
tetrakis è caro, ma il costo finale dell' analisi è basso in quanto è molto
rapida. Ideale per analisi di screening.
Lo trovi descritto ,anche, nel metodo Unichim 980/1.
Il limite di rilevabilità del metodo e circa 50 ppb ( con un poco di
entusiasmo). Interferiscono cationici (sempre) e conc. elevate di anionici.
Il metodo rileva i t.a. non ionici etossilati; vede quindi bene purtroppo
anche i poliglicoli. La sublazione è sempre utile; diventa necessaria in
presenza di interferenti. La puoi evitare ( previsto dal metotodo) ad es. se
sei certa che non ci siano cationici o poliglicoli.
La determinazione è eseguita mediante titolazione bifasica ( in 1,2 DCE) con
viraggio (non proprio fra i piu' netti ) dal rosa al blu-violetto.
La curva di taratura è fatta su nonil fenolo 10M: altri etossilati hanno
risposte leggermente diverse ( fra quelli che ho provato ho visto variazioni
dal 92 al 106 %).
Questo metodo è molto usato per capire se ci sono o meno n.i. :la
determinazione ufficiale è però quella del metodo Irsa. Questo metodo non è
quindi applicabile a fini fiscali, ma è estremamente utile per NON dover
ogni volta fare i Bias.
Se lavori su soluzioni con alta conc. di n.i. puoi anche pensare agli
elettrodi selettivi della Metrohm.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: naftalina

Mia moglie insiste nell'usare naftalina come anti tarme.
Chiedo se qualcuno abbia conferme che sia una fonte cancerogena.
saluti, Meneghini M.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Chiedo se qualcuno abbia conferme che sia una fonte cancerogena.
di recente si usa con una qualche sicurezza in piů (non molta) 
il para dicloro benzene, di odore ed effetto simile.
Anche la canfora non č male, ma costa un pacco in piů
Soviet


 saluti, Meneghini M.

Ma credo proprio di no.... è da più di 50 anni che Eta Beta la mangia e
ancora è sano come un pesce !!!
-- 
Chi controlla il passato controlla il futuro, chi controlla il presente
controlla il passato.
George Orwell, 1984
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ancora č sano come un pesce !!!
La mangia solo in Italia, perché nella versione originale mangia 
mandarinetti cinesi in salamoia :-)
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (FORSE OT) Elastomeri

Saluto tutto il NG , è la prima volta che posto qualcosa, 
sebbene in precedenza abbia lurkato abbastanza....
sono uno studente di Ing. dei Materiali e devo fare una tesina
sugli ELASTOMERI , da presentare per l'esame di teconologia dei
polimeri.
Non so come da object se sono OT o meno, e se lo sono mi
scuso, ma trovo difficoltà a reperire argomenti riguardanti in modo
dettagliato questa tipologia di polimero.
Qualcuno di voi sa darmi delle dritte ?
Anticipatamente saluto e ringrazio.
Raffaele

 Qualcuno di voi sa darmi delle dritte ?
135000 pagine qui:
http://www.google.com/search?q=elastomers&sourceid=opera&num=0&ie=utf-8&oe=utf-8
E altre 6500 qui:
http://www.google.com/search?q=elastomeri&sourceid=opera&num=0&ie=utf-8&oe=utf-8
Un buon inizio no?
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449 - Powered by Red Hat 9
http://jackmalmostoso.clarence.com

 wrote in message
he7navsrvjjf7hm1i...@4ax.com...


 ha scritto nel messaggio
news:he7navsrvjjf7hm1i...@4ax.com...

Prova il libro di "Scienze e TEcnologie dei Materiali" Smith edito dalla Mc
Graw Hill, non so se possa servire per il tuo scopo visto che contiene anche
informazioni su ceramiche e metalli, cmq lì ci sono ottime cose

si ...hai ragione....volevo evitare ricerche 
vane ed inutili sprechi di tempo...che magari 
qualcuno aveva già fatto...tutto qui..
ti ringrazio cmq..

Graw Hill, non so se possa servire per il tuo scopo visto che contiene anche
conosco bene questo libro...l'esame di scienza e tecnologia dei
materiali nella mia facoltà si prepara su quel libro unitamente al
thorton....ma sugli elastomeri c'è veramente poco...cercavo qualcosa
di più approfondito !
ti ringrazio per l'interessamento.
ciao

>
http://www.psrc.usm.edu/italian/index.htm
veramente un bel sito...lo conoscevo già....
se si è digiuni di polimeri ...questo sito è una manosanta...
semplice... conciso...nello stesso tempo completo !
grazie lo stesso..
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Sassaiola contro autobus, caccia a babygang


Mi ricordo quando ero piccolo, bei tempi: quanti pulmann abbiamo messo
fuori uso...

 ha scritto nel messaggio 
news:drtc0317573uf0q7d...@4ax.com...

Io mi ero perfezionato con il minibus che saliva dietro l' orto botanico... 


Una volta sequestrammo il guidatore e lo attaccammo davanti al
parabrezza. Gli facemmo fare il giro panoramico per tutta Napoli....

 ha scritto nel messaggio 
news:1buc039urbl11uktt...@4ax.com...

Mi ricordo, e i giapponesi fotografano divertiti...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: E450-E451-E452: sono antiossidanti o addensanti ?

L'altro giorno mi è capitata fra le mani una confezione di baccalà sottosale e tra gli ingredienti ho trovato: "antiossidanti E450-E451-E452".
Il primo dubbio che mi è venuto è stato: ma il baccalà non veniva messo sotto sale proprio per essere conservato a lungo?
E quindi, a cosa servono questi antiossidanti?
 
Tornato a casa mi sono messo a cercare su internet e su Wikipedia ho trovato che quelle sigle corrispondono al gruppo Addensanti, Stabilizzanti, Emulsionanti.
 
Chiedo: ma quelle tre sigle sono o no antiossidanti?
E se non lo sono, a cosa servirebbero?
 
Grazie.


Qui trovi la spiegazione
 
http://www.europarl.europa.eu/RegData/docs_autres_institutions/commission_europeenne/comitologie/rps/2013/D019484-07/COM-AC_DRC(2013)D019484-07_IT.doc
 
 
 
Ciao :)

Ok, chiarissimo.
Grazie tante.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aminoglicosidi

gli amminoglicosidi si legano sulla subunità 30S del ribosoma (quindi subunitò minore). Però poi trovo che si legano al sito A, ma il sito A fa parte della subunità maggiore...chi mi risolve questo dubbio?

 chi mi risolve questo dubbio?
 
Non mi pare che si leghino al sito A, ma che interferiscano con
la sua funzionalit�. Prova a guardare qui (slide 8 e successive,
l'aminoglicoside � raffigurato in violetto):
 
http://www.ordinefarmacistinapoli.it/concorsi/23.Antibiotici%20prof.%20V.%20Santagada.pdf
 
 
   � Gli aminoglicosidi legano una sequenza di rRNA nella subunit� 30S
   che � vicina al sito di riconoscimento codone-anticodone dove si lega
   l'aminoacil-t-RNA (sito A).
 
   � L'aminoglicoside legato stabilizza l'interazione tRNA-mRNA nel sito
   A attraverso la diminuita dissociazione del tRNA, che interferisce
   con lo stadio di correzione che assicura la fedelt� della traduzione.
 
La didascalia sotto la figura mi sembra ambigua o imprecisa: meglio
consultare il testo anglosassone da cui � stata tratta quella figura.
 
Bye,
 
   *GB*