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Titolo: esercizi di chimica

ciao, avrei bisogno di risolvere questi esercizi, spero che non siano
troppo facili per voi ;-)
grazie
°Quale è il pH della soluzione ottenuta mescolando 5L di acido
solforico 0,1 M con 10L di idrossido di potassio 0,11 M?
°Si vuole preparare una soluzione di acido solforico a pH=4,5 ,
aggiungendo ad 1L di acido solforico 0,001M un certo volume di una
soluzione dell'acido, a pH=5. Quale deve essere tale volume?
°Se trattate ammoniaca 1M con HBr 1M nell'esatto ammontare
stechiometrico, che valore di pH avrà la soluzione? (K ammoniaca =
0,000018)

se mi dai la formula dell'acido solforico (non che non la sappia, ma ho
qualche dubbio se sia monoprotico o more) il primo te lo faccio volentieri,
qualcosa del genere c'era nella prova di autovalutazione di fine corso di
chimica e propedeutica biochimica.

 qualche dubbio se sia monoprotico o more) 
???
H2SO4 --> due protoni: diprotico 
HSO4- --> un protone: monoprotico
Che dubbi ci sono?
Per gli equilibri:
H2SO4 <-> HSO4- + H+
K1 circa 100 (ergo, si può assumere totalmente dissociato)
HSO4- <-> SO4-- + H+
K2 se ben ricordo 0.0126
(Le unità di misura delle K1 e K2 si presumono note al lettore e pertanto
omesse; si assumono tutti i coefficienti di attività unitari)
Lascio a voi le debite conclusioni.
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Minden eltel, elobb-utobb
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omesse; 
A voler essere pignoli le K son grandezze adimensionali per cui va
benissimo così. Anche se 100 per K1 non mi risulta, ma qui non ha
importanza.
ciao

 benissimo cosě.
Beh, forse mi sono espresso un male, intendevo le Kc:
K1 = [HSO4-][H+]/[H2SO4] = (mol/L)*(mol/L)/(mol/L) = mol/L


...

ciao Jack: la formula dell'acido solforico è H2SO4 quindi diprotico.
te ne sarei molto grato se riuscissi a risolverli.
grazie, gabbana

 K1 = [HSO4-][H+]/[H2SO4] = (mol/L)*(mol/L)/(mol/L) = mol/L
Ti sei espresso benissimo, il fatto è che che le costanti di equilibrio sono
proprio adimensionali in quanto i singoli termini dell'espressione non sono
altro che il rapporto tra l'attività della data sostanza nella soluzione e
l'attività della medesima allo stato standard (attività allo stato standard
= 1M per i soluti, 1 atm per i gas, conc. solido puro per i solidi e conc.
liq. puro per il solvente).

*Jack Torrance* ha scritto:

Si vede subito da come scrivi che sei un drogato. I già l'avev notat che eri
recalcitRant.


questo esercizio mi ha messo in difficoltà.
io ho pensato di poter calcolare le quantità che partecipavano alla
reazione, e, a seguito di questa, di poter calcolare la quantità di H+ tra i
prodotti e quindi calcolare il pH.
ma io ho sempre fatto reagire acidi monoprotici, e quindi, con H2SO4 mi è
sorto il dubbio se andava raddoppiata la concentrazione di H+ o se andava
considerato che esistono due differenti gradi di dissociazione, per il primo
e per il secondo.
cmq
H2SO4 + 2* KOH -------> K2SO4 + 2* H2O
alchè non ti posso aiutare perchè non conosco un metodo diverso per
calcolare il pH della soluzione se non quello di considerare la
concetrazione degli ioni H+ presente nei prodotti.
senonchè mi sovviene che forse anche la reazione che ho fatto durante la
prova in aula era di questo tipo, e allora si potrebbe
H2SO4 + KOH ----------> H ++  +  SO4--  +  K+  +  OH-
E allora il pH sarebbe dato dalla concentrazione di 0,5 moli per 2 in 15
litri.
ma mi sembra inverosimile.
ho sbagliato a credere di poterlo fare volentieri,
non sono ancora in grado.
scusami.

 scusami.
Che scoperta, ci avrei scommesso qualunque cifra che non lo sapevi fare;
comincio a rimpiangere di non averti registrato ieri quando ti beavi. Tsk.

la smetti?

per "wanda"
dň questo aiuto:
dopo aver calcolato le moli di acido solforico (0,5 moli) e le moli di KOH
(1,1 moli) considera che il rapporto molare tra l'acido e l'idrossido č 1:2
Restano 0,1 moli di KOH non reagite che si troveranno in un volume di 15
litri. Ora puoi calcolare la conc.di KOH. Da qui ricava il pOH e poi il pH.
Saluti AB

...

calcola le moli di acido e di base presenti in ciascuna soluzione,
cioè:
n di acido solforico= M*V= 0.1*5= 0.5mol
n di KOH= M*V= 0.11*10 =1.1mol
La reazione è quantitativa, l'acido è biprotico ma ci troviamo in
eccesso di base e si può concludere che reagirà tutto tenendo conto
anche della secona costante di dissociazione:
H2SO4 +2KOH----- K2SO4 +2 H20
una volta che hai unito le due soluzioni devi tenere conto della
diluizione cioè del volume totale che ottieni, quindi devi calcolarti
le concentrazioni di acido e base nel nuovo volume di 15 litri cioè:
 0.5 (moli che avevi di acido inizialmente prima del mescolamento)/ 15
L = 3.33E-2 mol
per la base avrai: 1.1/15L = 7.33E-3 mol
Come vedi sei in eccesso di base. Di K2SO4 se formerà tanto quanto ce
ne è di acido inizialmente cioè 3.33E-3 mol il resto di KOH presente
non reagito = 7.33E-3 -3.33E-3 = 4.0E-3 è quella quantità in moli che
determina il pH della soluzione.
Il KOH si dissocia per dare: KOH-----K+ + OH-
Devo però ancora determinare la molarità di KOH non reagito e sarà: M=
n/V= 4E-3/15 L = 2.66E-4
2.66E-4 = [OH-]= [K+]
A questo punto ti calcoli il pOH = -log [OH-]= 2.39
e quindi il pH= 14 -pOH= 14-2.39= 11.61 
Spero sia giusto! Altyrimenti come chimico sono una frana!

 0,000018)
grazie per avermi aiutata nel primo esercizio, ho capito come svolgerlo,
e gli altri 2? :-)
aspetto risposte
baci ciao


per "gabbana" da AB
Poichè i volumi sono eguali si forma NH4Br alla concentrazione 0,50 M.
Bisogna considerare allora l'idrolisi dello ione ammonio. Il Br^-
infatti non subisce idrolisi,
perchè base coniugata debolissima dell' acido forte (HBr)
Quindi        NH4^+    +    H2O   --------->     NH3 +   H3O^+
                                                  < -----------
all'equil     0,50 -x                                             x
x
da qui      Kidrolisi acida  =   Kw/Kb =    x^2/ 0,50 -x  =   x^2/ 0,50
(dopo aver trascurato
x rispetto a 0,50)
ricava il valore di  x e ponilo uguale ad  [ H3O^+]
e quindi p H = - log  [ H3O^+]
Saluti AB

grazie per avermi aiutata
mi mancano questi altri esercizi:
1) Si sono aggiunti litri di soluzione di acido solforico a pH=4 ad un
litro di soluzione dell'acido a pH=3, ottenendosi una soluzione a
pH=3,8. Quanti sono i litri aggiunti?
2) Si hanno 2L di acido acetico 2M. Quante moli di idrossido di
potassio vanno aggiunte (si consideri il volume inalterato) per
ottenere un tampone a pH=5,5? (Kac=0,000018).