Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scaldamani

Da qualche tempo si trovano in commercio degli scaldamani (sacchetti di
plastica contenenti un liquido e un dischetto metallico) che sfruttano
evidentemente un processo esotermico.
Il processo è innescato da una pressione con le dita sul dischetto metallico
e provoca la cristallizzazione della sostanza contenuta nel sacchetto.
Qualcuno è in grado di dirmi di quale processo si tratta e quali sostanze
sono utilizzate?
Grazie
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 plastica contenenti un liquido e un dischetto metallico)
Hanno un nome commerciale o qualcos'altro
che permetta di identificarli??

 Grazie
Se ne era parlato tempo fa.
Mi pare di ricordare che la sostanza fosse acetato di sodio.
La soluzione è sovrassatura e la cristallizzazione repentina è avviata
dal click del dischetto.
Il calore generato non è altro che il calore di cristallizzazione.
Spero di non avere detto pirlate.
Ciao
Alberto
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


Cloruro di Calcio + Acqua.
Semplicemente avviene che la dissoluzione del CaCl2 in acqua è un processo
fortemente esotermico. Fra l'altro la miscela CaCl2+H2O viene usata nei
bicchieri di caffe o di cioccolata autoriscaldanti, quelli che si premono
sul fondo e si agitano prima di aprirli: la reazione è talmente esotermica
che la bevanda arriva quasi alla temperatura di ebollizione!
NOTA: non c'entra con lo scaldamani, ma mi viene in mente questa cosa, così
la butto lì... sulla A1 Bologna-Firenze, durante il periodo invernale, mi
ricordo di aver visto, poggiati sul guard-rail che divide i sensi di marcia,
dei sacchi contenenti quello che ritenevo fosse NaCl, usato dalle macchine
spargisale per evitare la formazione del ghiaccio sul manto stradale.
Avvicinandomi (ero in coda... e quando mai tra BO e FI ! ;), mi sono accorto
invece che si trattava di cloruro di calcio! Strano, ho pensato...  Poi ho
letto qualcosa sulle miscele frigorifere, e ho scoperto che il CaCl2 forma
con l'acqua una miscela che ha un punto di congelamento inferiore ai -22°C,
mentre invece, ad es. le salamoie di NaCl non vanno al di sotto
di -10 -:- -12°C (oddio... correggetemi se avete esperienze diverse).
That's all, folks!

 la butto lě... sulla A1 Bologna-Firenze, durante il periodo invernale, mi


 di -10 -:- -12°C (oddio... correggetemi se avete esperienze diverse).
CaCl2 lo usano anche per l'esatto opposto! Lo spargono sulle strade
notoriamente polverose, è talmente igroscopico che assorbe quella poca
umidità per formare un fanghetto che non fa sollevare la polvere!
CIao
Lorenzo


Hai ragione... non avevo considerato la reversibilità del processo.
Cmq ho trovato un link in proposito:
http://digilander.libero.it/arti2000/ts99/1993.htm
"CHIMICA Un sacchetto di calore Ecco come funziona lo scaldamani
Autore: FOCHI GIANNI"
Ciao


Ho letto l'articolo di Fochi e sono certo che l'aggeggio è proprio quello
descritto dall'autore.
Grazie nuovamente a tutti e complimenti per il newsgroup.
A presto.


Lorenzo Mosca ha scritto:

Confermo il tutto e aggiungerei qualcosa sul discorso del perchè usano 
CaCl2 sulle autostrade; in effetti la ragione della miscela crioscopica 
che raggiunge temperature particolarmente basse è vera ma è da 
considerare anche la notevole quantità di sale necessario per ricoprire 
buona parte della rete autostradale del nord italia in inverno: quale 
sale migliore del tanto inutile quanto abbondante scarto della 
produzione del carbonato di sodio (processo Solvay) CaCl2 piuttosto che 
il tanto utile (anche, e naturalmente non solo, nel suddetto processo 
Solvay) NaCl?
||-={p3v3}=-||