mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Collante per superfice liscia di silicone

Scusate la domandina banale. Dovrei incollare un oggetto piatto e 
liscio di silicone morbido e flessibile a una superfice liscia di cuoio 
o gomma. Tutto sembra andar bene per questo due ultimi materiali, ma 
nessuno per il primo. Esistono colle adatte o anche nastri bi-adesivi 
che si attaccano sul silicone? Finora non ho trovato nulla. 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


 
ma non ho idea di quanto possano essere resistenti...
 
per il silicone forse potrebbe funzionare qualcosa a base di flextek 
(pattex) o un semplice nastro biadesivo
 
la ricerca con google purtroppo dà come risultato tutti gli adesivi a 
base di silicone non per silicone
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

in realt� ci sono adesivi specifici per PP, PE, teflon
 
Per il teflon ?
Mi sembra un controsenso.
 
ciao,
Piero 
 
 

 Mi sembra un controsenso.
 
sulle specifiche del prodotto così è scritto (primo link) poi non ho 
idea di come funzioni in realtà
 
p.s. una correzione il flextek è ... il "principio attivo"... di 
alcuni adesivi Henkel (pattex è un marchio di proprietà Henkel)
 
se non sbaglio c'è un adesivo istantaneo "pattex 100%" che dovrebbe 
essere 100% flextek...
 
tra le indicazioni è specificato che non funziona su PE, PP, PTFE, ma 
non è scritto niente a proposito del silicone...
 
BTW in passato ho usato con discreto successo un altro adesivo a base 
di flextek (non 100%) sul PP anche se non avrebbe dovuto funzionare... 
forse era un copolimero ?
-- 
bye
!(!1|1)
 

sulle specifiche del prodotto cos� � scritto (primo link) poi non ho
idea di come funzioni in realt�
 
si, avevo letto, ma mi sembra che qui invece non ne parlino
 
http://multimedia.3m.com/mws/mediawebserver?mwsId=66666UuZjcFSLXTt4XT2oxTEEVuQEcuZgVs6EVs6E666666--
 
 
 
mentre confermano che va bene per PE e PP 
 
 


 
comunque sono interessanti anche gli esperimenti di nanotecnologia che 
per l'adesione usano le proprietà fisiche più di quelle chimiche (tipo 
gechi e insetti vari)... non ricordo se in quel caso riescono ad 
aderire anche sul ptfe... ma riescono ad ottenere superfici con forte 
potere adesivo, staccabili e riutilizzabili
 
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ciao raga mi date una mano?

Sto cercando di risolvere questo problema:
Una soluzione contenente 3,24 g di un composto non
dissociato e non volatile in 200 ml di acqua bolle a
100,13°C. Quale é il peso molecolare del composto?
(Keb H2O= 0,51°C)
dalla relazione dell'innalzamento del punto di ebollizione ho ricavato cn
l'inversa la molalità che è 196,3 moli/1kg H2O
dal testo si sa che la concentrazione è 3,24g/200 ml H2O
Per calcolarmi il peso molecolare del composto,devo conoscere la quantità di
moli presenti in 200 ml di H2O sempre basandomi sulla molalità del composto.
Ma come faccio a sapere quante moli di composto ci sono in 200 ml di H2O se
ho la quantità di H2o espressa in Kg?Devo forse basarmi sul fatto che 1L
H2O=1Kg?
Vi ringrazio moltissimo anticipatamente
By Doctor

 H2O=1Kg?
Esattamente.
Ciao
Tex

 ha scritto nel messaggio
news:bded0e$d9l$1...@atlantis.cu.mi.it...

thaaaaaaankssss you very very very muchhhhh BustoBrewers ;-)

> thaaaaaaankssss you very very very muchhhhh BustoBrewers ;-)
...e lo vedi che sei esagerato? :-)))
Ciao
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido acetico e meduse

ciao a tutti,
ho questa domandina (forse è più biochimica): ma in che modo agisce l'acido 
acetico sulle strisciate di medusa? ha un ruolo maggiore l'acetato o c'entra 
solo il fatto di essere acido? in questo secondo caso, non sarebbe meglio 
metterci sopra un acido più forte (non tenendo conto del fatto che la pelle 
si brucerebbe)?
grazie! 

 forte (non tenendo conto del fatto che la pelle si brucerebbe)?
Non è necessario, il tempo richiesto è dovuto ai tempi di diffusione 
dell'acido nei tessuti.
L'aceto va più che bene.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cordura

Ciao a tutti
avrei una curiosità...spreste spiegarmi di cosa è costituito il cordura? si
tratta di una poliammide?
grazie
grimo

 tratta di una poliammide?
Si, la Dupont chiama cordura la sua linea di Nylon N-56 ( credo solo i
tessuti 'annodati' con getto d' aria)
http://heritage.dupont.com/floater/fl_cordura/floater.shtml
-- 
Mauro Baudino

ti ringrazio per la solerte risposta
grimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Qualità pharma

  Consultando un catalogo di reattivi inorganici industriali,
ho incontrato la dicitura "Tecnico" e "Pharma" relativa agli
stessi sali (ad esempio NaCl, Fosfato bisodico, Sodio Acetato etc...).
  Ho provato a consultarne il capitolato di vendita, ma
a parte una relativa minore quantità di ioni di impurezze
(cloruri, solfati etc...) non vi era alcuna differenza.  Inoltre
confrontando i valori di capitolato con quelli della farmacopea
europea, sia il tecnico che il pharma rientravano nei valori
richiesti per la dicitura pharma.
  Mi sono chiesto quali sono le caratteristiche per attribuire
tale dicitura, qualcuno può aiutarmi?
  Può dipendere dalla certificazione degli impianti produttivi?
Ciao
DJ

   Può dipendere dalla certificazione degli impianti produttivi?
Direi che è uno dei requisiti, sì.
La qualità Pharma sta a indicare un prodotto che risponda a tutti i
requisiti stabiliti da una certa Farmacopea (Europea, USA, Inglese, Svizzera
o quant'altro) oltre a una tracciabilità completa della sua storia chimica
(regole GLP e GMP, certificati analitici delle materie prime usate per la
sintesi, ecc.).
E' una garanzia di maggior qualità e riproducibilità dei lotti.
Molti intermedi di sintesi, per questioni di costi, oggi sono reperiti dai
rivenditori su mercati non sempre "trasparenti" e non possono fornire le
garanzie di qualità necessarie e richieste dalle aziende farmaceutiche.
WP
_______________________________________________________________
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
_______________________________________________________________
Sapere che sappiamo ciò che sappiamo e che non sappiamo
ciò che non sappiamo, questa è vera conoscenza.
(Confucio, uno che la sapeva lunga)
_______________________________________________________________

 WP
  Scusa l'ignoranza, ma cosa sono le regole GLP e GMP?
  Grazie per la risposta
DJ

>   Scusa l'ignoranza, ma cosa sono le regole GLP e GMP?
Good laboratory practice e Good manufacturing practice.
Qualcuno dice che la seconda significhi, invece, Give more paper.
Vedi tu...
:-))
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conducibilità elettrica

 che è la banda vuota?
Si parla di banda quando gli orbitali sono in numero tale da avere una
distribuzione energetica talmente fitta da risultare a tutti gli effetti
continua.
Se ho 2 atomi, avrò 2 orbitali molecolari, supponiamo s e s*.
Se ciascun atomo ha 1 elettrone, avrò un orbitale pieno (s) e uno vuoto
(s*).
Se ho n atomi avrò n/2 orbitali s e n/2 orbitali s*. Cioè, per n formalmente
infinito avrò la banda s e la banda s*, ciascuna costituita da n/2 orbitali.
La banda s sarà occupata da n elettroni (tanti quanti gli atomi) e la banda
s* sarà vuota.
Ho semplificato all'estremo per rendere l'idea: ci sono molte considerazioni
da fare (sovrapposizioni di banda, livello di Fermi ecc) per cui quello che
ho detto è giusto solo se preso come modello concettuale di base.
Infine faccio notare che non conta la distribuzione nello spazio
dell'orbitale, ma conta la sua energia: immagina di differenziare gli
elettroni in base alla loro velocità piuttosto che all'orbitale di
appartenenza.
Spero di essere stato utile.
ciao
luigi
PS: sarà il 20 post che firmi: complimenti per la costanza! quando hai
l'esame?

 che ho gią passato l'esame...! cmq grazie :)
Beh, allora ... bravo, complimenti!
ciao
luigi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nanotecnologie

sono uno studente al 5o anno del liceo scientifico, e devo iscrivermi
all'università. sono molto interessato alle nanotecnologie e mi piacerebbe
divenire un ricercatore in questo campo. avete un idea su quale sia il corso
di laurea + indicato per partire con buone basi? cosa ne pensate del corso
di scienza dei materiali a padova?qualche consiglio su a chi mi devo
rivolgere?
grazie
erniadeldesktop
Ps. esiste qualche sito che illustri dove trovare (e come ottenere) le varie
sostanze chimiche senza dover per forza comprarle (spendendo milioni)nei
negozi specializzati?

di scienza dei materiali a padova?
Io frequento SdM a Milano e tutto sommato ne sono soddisfatto.... se puoi
vieni a Milano, che tanto siamo pochissimi :-((((

 rivolgere?
Io frequento SdM a Milano. Ero indeciso tra Padova e Milano e ho scelto
Milano perchè c'erano 150 posti e i laboratori più attrezzati. E perchè mi
avevano detto che Padova è più specializzata sui vetri. Oltrettutto era in
Veneto e, niente contro i veneti dato che lo sono anch'io, solo che volevo
"cambiare aria". Ed eccomi a Mi.
Per le info guarda sul sito dell uni di padova, cercati le e-mail dei prof e
scrivi. Io a Mi avevo fatto così, mandando la mail al professore capo
d'istituto. Mi rispose e mi spedirono molto materiale.
Sebastiano
--
How much wood would the woodpack pack if the woodpack would pack wood

Il Mon, 21 May 2001 16:45:18 +0200 l'essere denominato MaViMo ha
scritto:

Anche a me interessa questo argomento (4°ITIS chimica). ho letto vari
articoli su giornali mooooolto generici, potresti indicarmi dove
reperire info?? nn ditemi università X' nn posso!!! mi
interesserebbero soprattutto come vengono utilizzati e come sono
costituiti
ciao e Grazie
        PV=nRT
..ooOO= MaViMo =OOoo..

Il Mon, 21 May 2001 16:45:18 +0200 l'essere denominato MaViMo ha
scritto:



hmm, grazie gente, credo proprio che verrň a farvi compagnia allora! heheh,
cmq sia se avete idea di quando scadano o di quando vadano fatte le
preiscrizioni fatemi sapere!
mavimo, se vuoi info puoi andare nel sito 
www.mater.unimib.it/cdl
 dovresti
trovare anche svariati link


Grazie provero!!
        PV=nRT
..ooOO= MaViMo =OOoo..
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pulire il rame ossidato


 
che alla fin della fiera contiene acido e pietra pomice...
 
en passant la composizione chimica non e' indicata, in compenso c'e' 
scritto "in caso di problemi far vedere il prodotto a un medico", il 
quale non si capisce cosa possa combinare, visto che neanche su internet 
non ci sono schede di sicurezza.
 
Ci sono milioni di regolamenti mondiali ma alla fine piu' regolamentano 
e meno informazioni forniscono.
 
 
-- 
Guillotin n'avait coupï¿œ trop peux

 en passant la composizione chimica non e' indicata,
 
http://www.liberon.co.uk/metal-treatments/gallery_files/site/2136/7731/7736/19731.pdf
 
 
   SECTION 3 : COMPOSITION/INFORMATION ON INGREDIENTS
 
Bye,
 
   *GB*


 
Il pulitore fosforico ha si' discrostato l'oggetto, che in origine 
sembrava pescato assieme alla macchina di Anticitera, ma adesso ha 
prodotto delle macchie bluastre. Potrebbe essere stata colpa mia, alla 
fine le spazzole di plastica non facevano niente e ho usato della 
paglietta di ferro.



 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 di silice a granulometria adeguata a lucidare senza graffiare ?
 
Beh si', ho il sottoscala in casa, quindi posso fare il classico 
allestitore casalingo (NB lo stesso Kary Mullis ha iniziato la carriera 
da studente sintetizzando reagenti in casa per conto terzi per una nota 
ditta).
 
Compro la silice colloidale al 40% dalla sigma 29ï¿œ al litro
 
Sono generoso e lo diluisco solo a 1:4 portandola al 10%, ossia la 
massima conc. specificata nella ricetta (2,5% < x < 10%)
 
diluisco con acqua di fonte e ottengo 4 litri di prodotto che dispenso 
in 16 flaconcini da 250 mL, come quelli che il sig. Liberon mi vende a 
8,70ï¿œ cadauno (vendendolo al quintuplo del costo).
 
Ma a Liberon il bulk costera' meno e la concentrazione sara' inferiore 
alla mia, quindi alla fine ci guadagna di piu'.
 
E alla fine spiace soprattutto che a mano non lucida un tubo, adesso 
provo con la cuffia d'agnello sul trapano.



 
 
-- 


 ah ok, C.V.D.
 
Perche' loro come pensi che lo facciano? Comprano e confezionano.


 lucidante (9 euro): in pratica contiene solo sabbia in sospensione colloidale 
 
Una ottima pasta per lucidare, se non hai sotto mano dell'allumina in 
polvere, e' il... dentifricio.
:D
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

 cucina
 
Quello che ho provato io, aceto + sale + farina bianca, in proporzioni 
circa uguali, ha funzionato in maniera spettacolare o perlomeno questo 
è apparso ai miei occhi: il rame era arancio vivo ma opaco, non lucido.
Ho pulito una porzione di treccia di rame che era seppellita da anni.
 
Poi, come suggerito sul sito uebbe, ho dato anche una risciaquatina con 
acqua e bicarbonato di sodio per neutralizzare l'acido rimasto.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido muriatico + acqua ossig x circuiti stampati

Salve
una domanda da inesperto di chimica
 
a volte faccio dei circuiti stampati per prototipi spicci ,usando acido 
muriatico + acqua ossigenata a 130 volumi.***
 
Ho quest' acqua in un flacone da 0.5 litri da circa 5 anni,e ricordo che la 
prima volta che l'ho usata miscelandola con acido muriatico da 
supermercato,non so in quali proporzioni,ha corroso il rame in mezzo minuto 
o meno.
La uso molto di rado,un mese fa ho rifatto un processo analogo e ci č voluta 
mezz'ora.
In entrambi i casi la temperatura era la stessa
 
Mi chiedo perchč tanto tempo
non tutti gli acidi muriatici sono uguali?
L'aqua ossigenata si degrada nel tempo?Possibile?
 
Grazie
 
 
 
***Per chi non lo sapesse si tratta di corrodere ,dove non si vogliono piste 
e collegamenti,uno strato di rame spessore di 35 ,nel mio caso per pochi 
cm2,i circuiti sono piccoli e bado di lasciare poco rame esposto da 
corrodere.
Da quello che ho capito neutralizzandola poi con bicarbonato di sodio dovrei 
ottenere cloruro di sodio e acido carbonico,2 sostanze non nocive per 
l'ambiente(e il rame?),per cui anche se i fumi sono poco indicati,e uso 
guanti e occhiali, mi sembra piů ecologico dell'uso di Cloruro 
Ferrico,comunemente usato.E' vero?
 
 

 ha scritto nel messaggio 
news:megfol$it$1...@speranza.aioe.org...
 
mi scuso,nel correggere ho cancellato unita di misura,articoli e 
preposizioni varie
 
uno strato di rame ,dallo spessore di 35 um 
 
 

 L'aqua ossigenata si degrada nel tempo?Possibile?
 
Difficile , anche se non dovrebbe essere stabile.
 
Giulia
 
 

 ha scritto nel messaggio 
news:meh4cl$vco$1...@virtdiesel.mng.cu.mi.it...

ciao,ti ringrazio,ma nel frattempo mi hanno risposto su altro forum:
 
"L'acqua ossigenata tende a decomporsi in acqua comune e ossigeno; dopo
5 anni di acqua ossigenata ne sarà rimasta veramente poca nella
bottiglia"
 
In effetti oggi sono riuscito a procurarmela e la differenza è totale,
grazie ancora
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Corrosione rame ma non stagno

Esiste qualcosa che corroda perfettamente (e velocemente) il rame, ma 
senza intaccare minimamente lo stagno ?
Ho in mente di realizzare dei circuiti stampati x elettronica 
utilizzando lo stagno sia come antiossidante che in fase di produzione 
come protezione chimica per la realizzazione delle piste tramite incisione.
Grazie in anticipo
Max

Scriveva Max domenica, 23/04/2006:

Sicuramente l'ammoniaca forma dei complessi molto stabili col rame e 
usando un pH basico sul 8,5-9 usando il rame come anodo e un catodo 
dall'altra parte potresti ottenere (dico potresti perchè non la ho 
sperimentata) una erosione preferenziale del rame.

Revenge ha scritto:

Grazie per la risposta !
Ho poi trovato in rete qualcosa su Ammoniaca-Cloruro Rameico-Cloruro di 
ammonio che viene utilizzato industrialmente x questo scopo.
Purtroppo mi mancano le proporzioni...
Ciao
Max

 Purtroppo mi mancano le proporzioni...
Se vuoi puoi andare qui:
http://mio.discoremoto.virgilio.it/cose_utili/
nella cartella "Consigli" e poi "Circuiti stampati" c'è un file "Incisione
circuiti.zip" che ti può dare delle buone indicazioni sui vari metodi di
incisione; quello che interessa a te si trova nelle immagini da 5 a 9,
(credo).
Paolo
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
Sei un grande ! Fornisce davvero delle spiegazioni utilissime !
Ciao
Max

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Peso atomico dell'uranio

Ho bisogno di un aiuto perché da solo non ci arrivo proprio.
Se l'uranio in natura si trova come miscela degli isotopi 234, 235 e
238, com'è possibile che
il suo peso atomico sia 238,027?
Qualcuno sa darmi un'idea?
Grazie,
Lou

 Qualcuno sa darmi un'idea?
Protoni e neutroni non pesano 1 uma, ma un po' di più, rispettivamente 
qualcosa come 1.007 e 1.009. Poi ci sono gli elettroni, anche se pesano 
circa 1800 volte meno.
Comunque non basta fare la somma dei pesi di protoni, neutroni ed 
elettroni, perché si ha sempre un difetto di massa. La sua entità 
dipende dalla stabilità del nuclide.
-- 
Saluti
VITRIOL

 Lou
Ciao
Patrizio
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Emoglobina vs mioglobina

Ciao mi serve un piccolo aiuto non riesco a trovare un libro che mi dica
chiaramente la differenza anche a livello di struttura tra emoglobina e
mioglobina
Potete aiutarmi magari segnalandomi qualche sito internet o rispondendomi
via mail ???
ciao

Ciao. Prova sul J.D.Rawn "Biochimica" Ed MacGraw Hill. Leila
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

 wrote in message
RfD17.6630$eB4.2...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Finalmente ho griess!!!

Ciao,
continuo imperterrito con l'analisi dei nitriti.
Non ho lo standard purtroppo è devo fare un analisi spannometrica.
A che concentrazioni reagisce griess e quanto ne metto di reattivo per 50 ml
di h2o? E di tartrato?
grazie mille

Ma lo hai trovato il metodo scritto nella biblioteca della tua scuola, o non
hai avuto tempo?
MB

 ha scritto nel messaggio
news:b47r46$b73$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 E sopratutto cosa posso fare con griees e tartrato senza standard.
Nella tua biblioteca non ci sono metodi e nel tuo laboratorio non ci sono
nitriti ? Almeno il nitrito di sodio dovresti trovarlo. Con quello ti fai
gli standard.
In alternativa ti procuri una scala cromatica dei Kit che usano i tuoi
reattivi (e sono la maggioranza)


Non comprendo i tuoi dubbi, in un precedente post, ti avevo scritto la 
composizione del reattivo ed il colorante ottenuto!
Cos'altro vuoi sapere? 
Feigl e Krumholtz hanno pubblicato una immane mole di lavori sulla 
microanalisi . Se cerchi sui testi giusti, in una biblioteca idonea, trovi 
questo ed altro. Dalle tue domande sull'uso del Griess capisco che le tue 
conoscenze di chimica sono molto approssimative e dubito che tu possa 
riuscire ad andare al di la della mera rivelazione qualitativa dei nitriti. 
Quale scuola frequenti?
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ISO/IEC 17025

Che esperienze avete avuto nella sua applicazione in laboratorio? Parliamone
insieme.
Sergio

 
Argomento vasto. Che vuoi sapere?
Sono ispettore Sinal nonchè coinvolto nel mio laboratorio con un mio 
metodo interno accreditato.
Ciao. Roby

 


Volevo focalizzare l'applicazione della norma sulla scelta dei metodi
microbiologici in campo alimentare e la successiva loro validazione, nonchè
sull'applicazione, in questo campo, dell'incertezza di misura.
ciao
Sergio

sergio ha scritto:

Non è il mio campo. Io seguo i metodi chimici o meglio i metodi 
strumentali come gc, gcms ed hplc.
Se vai sul sito 
www.sinal.it
 dovresti trovare della documentazione 
relativa anche ai metodi microbiologici. Anche con google dovresti 
trovare qualcosa. Si sono fatti diversi convegni specifici in giro e 
magari ne trovi traccia. In bocca al lupo. Roby

 magari ne trovi traccia. In bocca al lupo. Roby
Ti ringrazio, conosco bene il sito, volevo  piů che altro scambiare qualche
consiglio pratico con qualche collega. Magari ci ritroviamo sul newsgroup.
Ciao
Sergio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Microonde e reazioni chimiche

Scusate ragazzi,
ma ho una piccola disputa con il mio capo.
Premetto che si parla di poliesteri-epossidati in emulsione acquosa.
C'è giunta una segnalazione secondo la quale un nostro cliente trova
differenze di comportamento da quando essica il nostro prodotto con le
microonde e non più nel forno normale (anche se non so come fosse).
Secondo voi è  un problema fisico (il prodotto "asciuga" diversamente,
meglio e peggio che sia) oppure un problema chimico.
In questo secondo caso conoscete qualche reazione "catalizzata" dalle
microonde. Queste, se non erro, più che far sballottare le molecole non
fanno, e il loro contributo energetico rispetto all'energia cinetica dovuta alla
temperatura (parliamo di essiccamenti a circa 130 °C) è praticamente
trascurabile.
Grazie
Guido San
-- 
Posted from 
mta02-acc.tin.it
 [212.216.176.33] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

meglio e peggio che sia) oppure un problema chimico.
In un forno classico, dopo che si è asciugata la superficie, l'evaporazione
del solvente avviene perchè si crea sia un gradiente di concentrazione che
di temperatura.
Con le microonde, la temperatura aumenta direttamente all'interno del corpo
riscaldato. Inoltre viene sollecitata la rotazione di tutte le molecole
dotate di dipolo, per cui il polimero non riesce probabilmente a
"cristallizzare" nella stessa maniera
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ioni positivi e negativi

Salve a tutti,
 
e' noto che la formazione di uno ione positivo,
come minimo porta con se' il PI, non
irrilevavante, sebbene cotrobilanciato dall'energia
di idratazione (comunque insufficiente), mentre la
formazione di un anione, mononegativo, porta
con se' una fraz. della sua affinita' elettronica,
eventuualmente maggiorata della sua en. di
idratazione.
La situazione, stando ai PI e AE, non e' affatto
bilanciata (in soluzione, intendo), per cui ci si
aspetterebbe una maggiore stabilizzazione del
catione rispetto all'anione a spese, principalmente
del delta S di soluzione, ove delta G non possa
dare un contributo efficace. Cosi' si prefigura una
separazione Catione-Anione col primo nel 'mezzo'
della soluzione e del secondo 'confinato' ai limiti'
della stessa, nei pressi di dove si svilupperebbe
una 'tensione superficiale'.
 
Sto sragionando?
 
Ciao
Patrizio

 Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solfato di calcio emidrato alfa

Ciao a tutti,
sto cercando disperatamente notizie su questa forma di gesso: cinetica di
reazione, metodi di produzione, ecc....
Purtroppo però non sono riuscito a trovare che poche notizie.
Vi prego aiutatemi.....
Grazie

>>>>>>>>>>>>>> fine <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
Altro non so'
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pKa dell'acqua

Salve a tutti. Vorrei avere la vostra versione sul problema di
determinare la costante di dissociazione acida dell'acqua. Dato che
l'equilibrio che si instaura è:
H2O + H2O => OH- + H3O+
si può ricavare la seguente costante
Keq = [OH-][H3O+]/[H2O]^2
A questo punto, moltiplichiamo la costante precedente per [H2O] e
otteniamo così l'equazione che descrive l'equilibrio di autoprotolisi
acida dell'acqua:
Ka = Keq [H2O] = [OH-][H3O+]/[H2O]
cioè
Kw /[H2O] = 10^(-14) : [H2O] = 1.8 * 10^(-16) = Ka
Facendo il logaritmo negativo del risultato si ha la pKa dell'acqua,
che risulta 15.74. Sottraendo questo valore a 14 si può anche ottenere
la pKa dello ione idronio, cioè -1.74.
E' giusto secondo voi questo modo di procedere? A conferma della cosa
stanno le seguenti informazioni:
pKa (CH3OH2+) = circa -2
pKa (CH3OH) = circa 16
Grazie anticipatamente delle risposte. Matteo.

 ha scritto nel messaggio 
news:1173212093.4...@8g2000cwh.googlegroups.com...
Salve a tutti. Vorrei avere la vostra versione sul problema di
determinare la costante di dissociazione acida dell'acqua. Dato che
l'equilibrio che si instaura è:
H2O + H2O => OH- + H3O+
- che è l'equilibrio di autoprotolisi dell'acqua !
si può ricavare la seguente costante
Keq = [OH-][H3O+]/[H2O]^2 = 1,0 10^-14
da cui pKa =14,00 (a 24 °C)
Per lo ione idronio la reazione è:
H3O+  + H2O => H2O + H3O+
Il valore della sua Ka non può essere che unitario (numeratore e 
denominatore uguali):
Ka = [H3O+]  [H2O] / [H2O]  [H3O+] =1
Quindi pKa = 0,00
Per conferma la Ka del metaolo è 1,8 10^-16
                     la Ka dell'etanolo è 4,7 10^-16
Metossido ed etossido sono basi più forti di OH-
A questo punto, moltiplichiamo la costante precedente per [H2O] e
otteniamo così l'equazione che descrive l'equilibrio di autoprotolisi
acida dell'acqua:
Ka = Keq [H2O] = [OH-][H3O+]/[H2O]
cioè
Kw /[H2O] = 10^(-14) : [H2O] = 1.8 * 10^(-16) = Ka
- L'errore che si fa qui è quello di usare ancora la teoria di Arrhenius 
(1880) invece che quella di Bronsted (1923)
  Quindi in Kw assegni ad [H2O] un valore e all'altro [H2O] un valore 
diverso (lo consideri come un soluto, invece che il solvente)
  E, col valore di 55,56 M la soluzione non sarebbe ideale
  Usando la normale K termodinamica il valore di [H2O] nelle K in soluzione 
acquosa diluita è unitario



Mi torna tutto esattamente come hai scritto.

 Metossido ed etossido sono basi più forti di OH-
Si, ma due ordini di grandezza mi sembrano troppi.

 Metossido ed etossido sono basi piů forti di OH-


 Ciao   Silvio
Ok, però se si definisce  Ka(HA) = [H3O+] *[A-]/[HA] si dovrà
utilizzare la stessa formula per qualsiasi acido, altrimenti "i conti
non tornano" per dirla semplice.
Ho due testi di chimica organica ed uno di chimica analitica in cui
viene riportata come pari a 15.7 la pKa dell'acqua: Chimica
Organica_Kemp-Vellaccio;  Chimica Organica_Vollhardt; Chimica
Analitica Quantitativa_Harris.
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riduzione gruppi azotati

 
	Facendo una ricerca bibliografica a scopo di studio, ho
scoperto alcune cose alquanto strane.
Ad esempio, un nitro alcano o nitro olefina , ridotto col vecchio e
classico modo di Zn + HCl , non da' l'ammina, ma bensi' il chetone...
La stessa classe di composti si riducono a 1-2 Atm con Pd come 
catalizzatore, ma a 40-50 Atm con Raney-Ni, mentre il Raney-Ni
riduce a 1 Atm il nitrobenzene in anilina, e ad esempio una cheto o
aldossima è ridotta da Raney-Ni a 3 atm e 80 C .
Come si possono interpretare questi differenti comportamenti,
apparentemente "illogici" , visto che i nitrogruppi dovrebbero essere
+ facilmente riducibili delle ossime e degli idrazoni ?
( parlo di fonti prese dal chemical Abstract )

 + facilmente riducibili delle ossime e degli idrazoni ?
Leggiti il March, o meglio, il Carey Sundberg
-- 
In natura, gli effetti non sono nient'altro che le conseguenze
matematiche di poche immutabili leggi
(Laplace)
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Semmai l'ossima...
No, no proprio il chetone.
Riducendo con Zn + HCl il 2 nitro-propene , non si ottiene la
isopropil-ammina, ma proprio l'acetone.
( Chemical Abstract e Organic Synthesis collection )
L'ammina si ottiene solo da riduzione catalitica o da LiAlH4.


 isopropil-ammina, ma proprio l'acetone.
il 2-nitropropene? propano, forse... o per caso in 1 c'è un fenile?
eheheh...
Vabbe', se poi idrolizzi si forma il chetone, ma comunque il primo
prodotto che si forma è l'ossima. Comunque un conto è leggere quelle che
c'è scritto sul CA o sul Beilstein, un altro è fare le reazioni in lab. I
nitroalcheni *di solito* per semplice riduzione con Zn e acido (acetico,
cloridrico) danno le ossime oppure le immine (le prime più facilmente se
si usa Zn in base), ed entrambe idrolizzate producono il carbonilico
corrispondente.
C'è un metodo per ridurre i nitroderivati ad alcoli che usa riduzione per
via metallo, se ben ricordo... probabilmente Zn+HCl producono l'alcool
vinilico che isomerizza subito a carbonilico.
Comunque, un consiglio: se devi ridurre un nitroaromatico puoi usare Zn o
Fe + acido, ma per ridurre un nitroalifatico ti conviene usare riducenti
con idruro: LiAlH4, NaBH4, NaBH3CN, DIBAL vari... costano di più ma sono
più efficaci.
Bye,
Raff


Raff


Bè c'è una bella differenza...nel caso della nitroolefina, come il
2-nitro-propene che cipi poi, tecnicamente il C2 non viene neanche
ridotto.
Chiaramente il meccanismo deve essere differente nei due casi

Chiaramente il meccanismo deve essere differente nei due casi
Ovvio..., credo.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SLD

Chiedo scusa, ma vorrei sapere cos'č il Sodium Laureth Sulfate (sempre che
esista) e se č dannoso per l'uomo.
Grazie


un'altro, e facciamola finita (c'è già un tread in corso)
andrea

esista) e se è dannoso per l'uomo.
vai su it.aiuto e vedi come ho pelato uno che ha girato il messaggio
bufala che hai ricevuto. cosi` leggi anche la risposta che, per
estrema sicurezza, mi ha dato la universita` di Pensilvania (quella
che sarebbe il referente di tutto cio`. )
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

Mi sono ripromesso di rispondere a msg su NG seri.
Non è ora che si faccia finita con questa "stupidata" del sodio laurato.
E' una leggenda metropolitana, e se leggi Focus di questo mese c'è anche
scritto. Comunque i miei colleghi del NG ti hanno già risposto.
Un altra cosa che ti posso dire è di fare un breve tour tra i detergenti che
hai in casa...pensi che il dentifricio che usi per lavarti i denti sia
cancerogeno!?! O il bagno schiuma?!
Una cosa però può essere riflessiva: nella tossicologia medica spesso è
importante la concentrazione del prodotto. O il tempo di esposizione.
Composti che un tempo erano considerati innoqui posso risultare pericolosi
dopo anni anche grazie a studi epidemiologici. Un pò come quello che è
successo per la fenolftaleina nelle compresse lassative.
Ciao Paolo
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

esista) e se č dannoso per l'uomo.
E' uno dei piu' diffusi tensioattivi, cioe' sostanze che aumentano il
potere bagnante dell'acqua, permettendo a questa di "lavare" anche
sostanze a matrice grassa (come e' tipicamente lo 'sporco'.
Riguardo la cancerogenicita', e i periodici messaggi chje ne parlano,
e' tutta una bufala. 
E' una nota leggenda metropolitano-telematica.
I primi messaggi che avanzavano l'ipotesi della cancerogenicita' (e
anzi la davano come una cosa assodata) hanno iniziato a circolare in
rete qualche anno fa.
Se fai una ricerca su Deja.com con le parole sodium lauryl sulphate
troverai sicutamente qualcosa, probabilmente firmato da una
fantomatica Michelle Hailey dell'Universita' della Pennsylvania.
E' stato poi dimostrato che a diffondere questi messaggi e' stata una
azienda che produceva e vendeva detergenti privi di questo
tensioattivo, per 'danneggiare' la concorrenza.
Non propagare la catena.
Ciao e buona giornata
Alchim

Lauril solfato di sodio. è un tensioattivo alla base di numerosi detersivi.
Non è tossico. Può dare qualche problema se ingerito in quantità rilevanti,
ma penso che nessuno sia in grado di mangiarne più di qualche grammo.
Ciao    Silvio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bilanciamento Redox

salve a tutti
sono uno studente di ingegneria al primo anno e avrei bisogno con
estrema urgenza un metodo efficace e non troppo difficile per risolvere
le redox di qualsiasi genere (normali, in forma ionica, disproporzione
dismutazione...)in quanto il prossimo sabato ho l'esame di chimica e
sono un po nel solito materiale viscoso....ringrazio in
anticipo..potete anche rispondere alla mia mail
cluster...@hotmail.com
grazie!!
ps: un mio vecchio prof usava un metodo con dei delta, ma che non ho
mai visto se qualcuno lo conosce potrebbe spiegarmelo???GRAZIE

cluster...@hotmail.com
 ha scritto:

prima che le affidi alle cure di AlexWind ed Albert Ruggi, i 
nostri WebMasters, puoi scaricarti le Dispensine che uso a 
scuola (ma penso siano una buona base per il tuo esame), dal sito
www.itisacqui.it
vai alle cartelle personali dei docenti
Prima scrivimi in privato, ti do la password per decomprimere e 
il mio nome (cosě accedi alla pagina personale)
ciao
Soviet_Mario



prova anche a dae un occhio alla sezione testi del ns sito.
http://alexwind.no-ip.org/~isc/

Se qualcunaltro ha informazioni in merito potrebbe postarle???VI
RINGRAZIO

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come togliere tracce di pipì sul sedile dell'auto

Ho già rivolto la domanda ad altro NG, ma non ho avuto alcuna risposta, 
spero di essere più fortunato quì.
Scusate se la domanda può sembrare irriverente, ma francamente non saprei a 
chi chiedere se non a dei chimici.
Il nipotino ha fatto un'abbondante pipì sul sedile in panno dalle macchina.
Gli ho versato sopra più volte dell'acqua.
Ma ho paura che col tempo possa comunque puzzare.
Avete qualche suggerimento, quale per esempio versare sopra varecchina 
diluita con molta acqua, o qualche altra sostanza che possa neutralizzare 
gli acidi urici, o altro?
Grazie

 ha scritto nel messaggio

Io avrei lo stesso problema ma con lo sperma femminile, qualcuno sa dirmi
come pulire il sedile?

 come pulire il sedile?
Mi sa che l'ultima volta hai beccato un travestito, fai più attenzione :)
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 ***
Togli XXX per rispondere in privato

 Mi sa che l'ultima volta hai beccato un travestito, fai più attenzione :)
Ma no, sapete, tutto quel liquame che fuoriesce dalla vagina, dopo 3-4
giorni inizia a puzzare. C' ho una macchia giallastra che non va più via.

ehm, c'è Andrea e andrea, vediamo di non confondere chi scrive su
scienza.chimica e chi su altri gruppi.
grazie

 ha scritto nel messaggio
ehm, c'è Andrea e andrea, vediamo di non confondere chi scrive su
scienza.chimica e chi su altri gruppi.
grazie
ok
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ing. chimica

Qualcuno puo' fornirmi appunti o libri per affrontare l'esame di
termodinamica dell' ing. chimica?

 wrote in message
AE1Z6.17564$8R5.3...@news.infostrada.it...


 wrote in message
AE1Z6.17564$8R5.3...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema interessante!!

ciao a tutti..
ho un recipiente aperto(quindi P atm=1 atm)che inizialmente si trova a 25°C
e che contiene aria..lo riscaldo e arriva a 400°C..devo determinare qual è
il volume di aria fuoriuscita dal recipiente..come faccio?
grazie!

grazie!
Devi conoscere il volume del recipiente.
Poi, sapendo che V1/T1 = V2/T2 ...
Ciao
Tex

 Tex
ciao Andrea

 ha scritto nel messaggio
news:al0Cb.193385$hV.72...@news2.tin.it...

trovi  il volume di gas perfetto a temperatura T e moli n
trovi il volume di aria a temperatura T + 400°C e moli sempre n
sottrai ed è fatta

 dati..altrimenti era facile lo so bene..purtroppo sono proprio
impantanato..
in effetti, come Tex, avrei espresso il volume espulso in forma relativa (o
percentuale), che mi pare la sola risposta plausibile coi dati in possesso.
DV % = 100 * (V2 - V1) / V1 =  100 * [(V1 * T2 / T1) - V1] / V1
se esiste una risposta assoluta senza il dato iniziale, sono curioso di
vederla !
ciao
Soviet-Mario



ma come faccio a calcolare il volume di gas perfetto a temperatura T?e le
moli?



Non aggiungo nulla di nuovo rispetto a quanto detto finora, 
sono d'accordo con Tex e Soviet, faccio anche due conti così forse si
focalizza meglio il problema.
Intanto io preferirei paralare di moli fuoriuscite e non di volumi,
avendo a che fare con gas parlare di volumi può essere ambiguo.
Il volume del recipiente è costante, la pressione è costante:
pV/R = n1T1 = n2T2
n1 son le moli presenti nel recipiente a T1 = 298K
n2 son le moli presenti nel recipiente a T2 = 673K
Le moli uscite allora sono Dn = n1 - n2
n2 = n1T1/T2
Dn = n1 - n1T1/T2 = n1(1-T1/T2)
Dn = 0.55n1
quindi più della metà delle moli presenti inizialmente se ne vanno.
Se ora vuoi usare i volumi basta determinare p e T, se si vuole per
esempio V in c.n.:
V = 13.44n1
Questo è il massimo che puoi calcolare senza conoscere il volume del
recipiente e mi pare abbastanza ovvio. Se hai un recipiente di 1l non
potrà uscire più di un litro di gas, se il recipiente è di 100l uscirà
ben più di 1 litro (nel primo caso ne uscirebbero 0.55l, nel secondo
55l).
Ciao.

dalla legge dei gas perfetti 
PV=nRT
conosci la pressione (1 atm ) e la temperatura iniziale, per cui anche
le moli iniziali: V0 = n0*R*T0/P0
al termine della trasformazione avrai una certa T1, e P1 = P0 . se il
recipiente fosse chiuso ma di volume variabile (cilndro con pistone)
avresti che il volume finale sarebbe:
V1 = n0 * R * T1/P1  (il n° di moli si conserva perchè il sist è
chiuso)
la differenza V1 - V0 ti fornisce il volume di gas perso perchè
corrisponde a quello che nn ci sta nel recipiente.
ciao

 ciao
ciao
Soviet-Mario

 grazie!
Spero di esserti stato utile, fammi sapere! :-)
Ciao
Federico
-- 
---
per scrivermi in privato
federico (punto) meriggioli (presso) 
libero.it
 (si capisce, no? :-) )
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Ringrazio tuttin x l'aiuto!appena saprņ la soluzione del mistero la
posterņ!!
bye!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica Organometallica

Ciao a tutti,
voi che ne pensate della chimica degli organolitio e del loro uso nella 
sintesi= Puņ essere un buon argomento per una tesi di PhD?
Eventualmente puņ essere interessante fare anche degli studi sul loro 
comportamento cinetico/termodinamico?
grazie a tutti 

 Eventualmente può essere interessante fare anche degli studi sul loro 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bilanciamento

Non sono un chimico, lo ammetto :P
Qualcuno mi bilancia la reazione
K4Fe(CN)6 + H2SO4 = HCN +???
Ovvero Ferrocianuro di potasio + acido solforico = Acido cianidrico + 
noncosocosa?
I miei tentativi non hanno prodotto niente di sensato...sono ignorante. :-(
Grazie e ciao!!!

 K4Fe(CN)6 + H2SO4 = HCN +???
č ancora piů semplice :
K4Fe(CN)6 + H2SO4  --->  Nessuna Reazione
ciao
Soviet


  "Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:WJdfe.105544$zZ1.2...@twister1.libero.it...
  > Shub wrote:
  >> Non sono un chimico, lo ammetto :P
  >>
  >> Qualcuno mi bilancia la reazione
  >>
  >> K4Fe(CN)6 + H2SO4 = HCN +???
  >
  > è ancora più semplice :
  >
  > K4Fe(CN)6 + H2SO4  --->  Nessuna Reazione
  qui non sono tanto d'accordo in quanto l'acido cianidrico è molto volatile 
(essendo gas a T ambiente), quindi se la reazione avviene in ambiente 
acquoso, scaldando leggermente si ottiene:
  K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4 ---> 6 HCN + 2 K2SO4 + [Fe(H2O)6]SO4
  Il solfato di esaacquoferro(II) si forma lavoranto in ambiente acquoso, 
diversamente(furione in coccio, uso di Oleum) si formerebbe il solfato di 
ferro(II) (o solfato ferroso).


 ferro(II) (o solfato ferroso).
P.S. cmq in ambiente acquoso diluito imoh non succede realemente 
niente, perché il cianoferrito è un complesso molto tosto 
(infatti il saggio per il blu di prussia si fa in ambiente acido 
  per acido solforico)


 ferro(II) (o solfato ferroso).
Quindi lavorando con del K4Fe(CN)6 e' bene stare lontano dagli acidi, anche 
se mi pare di capire che l'affinita' del legame tra Cn e Fe e' molto forte, 
e l'HCN si produrrebbe solo in presenza di H2SO4 molto concentrato e magari 
con l'apporto di energia termica.
Non sono un chimico eh, parlo per rimembranze. :)
ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metano in acetone

Salve, in quale quantità è possibile sciogliere il metano nell' acetone?
Quale volume viene ad occupare?

 Quale volume viene ad occupare?
Onestamente, non lo so.
Comunque considera che, in osseqio alla la legge di Henry,
ad una determinata T la solubilita' e' proporzionale alla p parziale
di CH4, salvo deviazioni dall'idealita', le quali non mi aspetto
che siano significative.
Ciao
Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Demolizione ossidativa dei dieni ciclici con ozono

Domanda:
Quali sono i prodotti attesi dalla reazione del 1,3-cicloesadiene con
O3(ozono) e successivamente Zn(zinco)?


assorbendo fino a due moli di ozono, in teoria, si formano 
OHC-CHO  (gliossale) e  OHC-CH2-CH2-CHO  (succin-dialdeide), in 
rapporto molare 1:1.
Le rese non so come siano, in realtà, perché quello è un diene 
coniugato che aromatizza facilmente e possibilmente fa anche 
altri pasticci che nemmeno immagino. Suppongo però che i 
prodotti di demolizione si ottengano in un rapporto interno 
abbastanza corretto da suggerire alcune strutture di partenza, e 
confutarne di altre.
Non ho provato a pensare molto a possibili analoghi (niente di 
comune in ogni caso)
ciao
cccp++mario
P.S.
penso che il dimetil solfuro consenta una più efficace, 
quantitativa ed esente da effetti collaterali, rimozione 
dell'acqua ossigenata, riducendo al contempo al minimo la 
formazione di acidi carbossilici dalle aldeidi e pure la 
sovrariduzione delle aldeidi a alcooli (pure non certo elevata 
anche con lo zinco). E' solo la maggiore praticità della 
soluzione omogenea, più che altro.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ac. FenolSolfonico

Qualcuno saprebbe gentilmente indicarmi la composizione dell'acido
fenolsolfonico (phenolsulphonic) e fenoldisolfonico.
Nel caso si tratti (come sicuramente è) di prodotti della solfonazione del
fenolo mi tornerebbe molto utile la denominazione IUPAC del
ac. fenoldisolfonico in particolare, in modo da poterne stabilire la
struttura.
Grazie mille!

 e fenoldisolfonico.
http://www.sourcerer.co.uk/asp/ChemicalDetails.asp?txtChemid=000740400
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: c3?? entrato un ladro in casa


http://www.claudio-ballicu.it/il%20furto%20all'anestetico/anestetico.htm
 
 
 
[Giro sul NG di chimica]
 
 
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

ADPUF 00:42, mercoledì 13 gennaio 2016:

Anestetici usati dai ladri d'appartamento?
 
Avete idee in proposito?
 
 
-- 
AIOE ³¿³

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nome sito

Allora e' stato scelto il nome del sito?
E se si quale?
Chiedo poi a alexwind di aggiornarci sullo stato avanzamento lavoro; al 
mio ultimo check sembrava in fase avanzata.
Non vorrei che una buona e lodevole iniziativa (che una volta tanto 
riusciamo a fare) si perdesse
:-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-) :-)
-- 
revenge

 riusciamo a fare) si perdesse
pensa a scrivere qualcosa da mettere sul sito, tipo le FAQ, cerca su google
un po di domande-risposte ricorrenti e copiaincollale a me che le pubblico. 


adesso vedo cosa posso fare per le faq
-- 
revenge

 -Scrivere Software
Non so se vi può interessare, ma su Mathsource ci sono parecchi piccoli 
e medi package di chimica
http://library.wolfram.com/infocenter/BySubject/Engineering/Chemical/
http://library.wolfram.com/infocenter/BySubject/Science/Chemistry/
In particolare c'è un tal Binous che pubblica costantemente dei 
notebook in cui vengono risolti problemi di chimica tratta da testi 
(probabilmente quelli che usa).
http://library.wolfram.com/infocenter/search/?search_results=1;search_person_id=1536
Potrebbe essere il caso di *linkarli* nella sezione software, magari 
suddividendoli per argomenti?
Mathematica è un software che costa una fucilata, ma molte università 
ne hanno copie a disposizione degli studenti, nei centri di calcolo.
Inoltre è disponibile un lettore gratuito di notebook (Mathematica 
Reader) che può essere usato alla stessa stregua dell'Adobe Acrobat 
Reader per leggere questi file.
http://www.wolfram.com/products/mathreader/
Se sono 'valutati' allora ci sono tutte le informazioni, e se le 
procedure sono abbastanza chiaramente codificate è pur sempre possibile 
dedurre i passi effettuati e ricodificarle in altri linguaggi a scelta.
saluti,
Peltio
-- 
Invalid address in reply-to. Crafty demunging required to mail me. 
(Hint: use peltio at despammed dot com)

> Non so se vi può interessare, ma su Mathsource 
PEr par condicio verso un altro ambiente di calcolo general-purpose a 
larga diffusione, pure Matlab ha diversi pacchetti dedicati alla 
chimica. Peccato siano mescolati a quelli per la fisica
http://www.mathworks.com/matlabcentral/fileexchange/loadCategory.do?objectType=category&objectId=10


On Thu, 03 Nov 2005 18:34:07 GMT, Peltio wrote:
[cut]
grazie.
la prossima volta manda tutto per email.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Carbonato di guanidina....

Qualcuno sa dirmi qualcosa sul carbonato di guanidina utilizzato come
inerte per materie plastiche?
Grazie Max
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

inerte per materie plastiche?
la guanidina e' un composto molto simile all'urea , ha formula
HN=C(NH2)2 ed e' una base piuttosto forte.
Si forma per reazione tra cianamide e nitrato d'ammonio.
Il carbonato e' naturalmente uno dei suoi sali.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piroscissione di grassi

Buondě, per ottenere una piroscissione dei trigliceridi quale sono le
condizioni minime da raggiungere? Quali idrocarburi si possono ottenere?
grazie.

 grazie.
A pressione inferiore di quella atmosferica e 300 gradi di temperatura.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica Organica: Sn2 o E2?

Volevo gentilmente chiedere se la reazione in ambiente acquoso tra metilato 
(CH30meno) e 2-bromobutano procede preferenzialmente con un meccanismo
Sn2 o 
E2 e le motivazioni.
Io ho scelto E2 perchè il metilato è una buona base e come nucleofilo è 
inibito dall' acqua che è un solvente polare protico (quindi solvata gli 
anioni e rende difficile la cessione del doppietto in tempi brevi), è anche 
vero che il metilato è un buon nucleofilo in quanto all' O2 e carico.
Il substrato secondario è adatto a entrambe le reazioni.
Qualcuno può farmi chiarezza?
Grazie.
Gabriele. 

Ti ringrazio dell' esauriente risposta che non sto a quotare perchè farei
solo casino.
Spero proprio di averci imbroccato... come dici tu la situazione è
ambigua, ma altrimenti che esame era?? ;-)
Lo stesso esercizio nella seconda parte faceva reagire sempre il
2-bromobutano, ma con alcol metilico e senza specificare l' ambiente di
reazione.
Io qui ho indicato come meccanismo la Sn1, perchè il CH3OH non mi sembra
una gran base e nemmeno un nucleofilo forte; ho avuto però qualche dubbio
perchè, tra gli indizi che portano a scegliere il meccanismo via
carbocationi, mancava un solvente in grado di stabilizzare l' intermedio.
Cosa dici?
Grazie di nuovo. 

 Cosa dici?
Secondo me il solvente era proprio il metanolo, e la reazione è una 
tipica solvolisi con meccanismo SN1.
In queste reazioni, come saprai, anche se la forza del nucleofilo è 
inferiore a quella della stessa specie deprotonata, la sua 
concentrazione è elevatissima e la cinetica è praticamente del primo ordine.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 ***
Togli XXX per rispondere in privato

Grazie a tutti e due.
Questi maledetti mi fanno aspettare un mese per sapere il voto.
Vi farò sapere.