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Titolo: [ELETTROCHIMICA]Test purezza dell'acqua (bufala???)

Ciao!
Mi scuso fin d'ora perche' vi chiedero' di fare un analisi (o qualcosa
di simile) fornendovi pero' solo informazioni molto approssimative.
Il caso mi e' stato posto da un mio amico a casa del quale hanno fatto
un test per verificare la presenza di (non meglio identificato)
"inquinamento" nell'acqua del rubinetto e in quella in bottiglia
basandosi sull'elettrolisi.
Lo scopo era dimostrare l'efficacia di un filtro basato sull'osmosi
inversa (cosi' gli hanno detto, ma non so se in effetti c'era la
giusta membrana o se era solo un modo "figo" per chiamarlo; comunque
sfruttava solo al pressione dell'acqua) acquistabile a circa 5.000.000
di lire.
In pratica ha riempito un contenitore cilindrico (circa 30 cm di
altezza e 20 di diametro) con acqua e ha introdotto degli elettrodi
che riportavano un etichetta che diceva 230 Volt, facendo passare
corrente per circa 10 minuti.
Non so di che materiale fossero gli elettrodi (il mio amico ha detto
che erano molto sporchi e incrostati), comunque il risultato e'  stato
un riscaldamento notevole dell'acqua e la formazione di una "melma"
arancione nel caso dell'acqua del rubinetto, e verde scuro-nero nel
caso dell'acqua frizzante della bottiglia. La quantita' della melma ha
detto essere notevole: circa 1/5 del volume (pero' non mi sapeva dire
se restava in sospensione o se era effettivamente precipitata).
Non ha visto svilupparsi bollicine.
Ripetendo l'esperienza con dell'acqua filtrata non si verificava
surriscaldamento e l'acqua assumeva solo una lieve colorazione
paglierina.
Quello che mi chiedeva il mio amico e' se effettivamente era
precipitato "l'inquinamento"... io ne so pochissimo di elettrochimica
(la schifo un po'... e non ho avuto grandi occasioni di approfondirla)
gli ho comunque detto che senza sapere cosa fosse il precipitato e
neanche il materiale degli elettrodi era difficile capire casa fosse.
Ho escluso che fossero batteri o simili, poi gli ho detto che le
reazioni che avvengono agli elettrodi possono portare in soluzione
degli ioni che reagendo (o solo dando un sale insolubile) con quelli
presenti in soluzioni danno il precipitato (oppure che siano due
specie in soluzione a reagire una volta che una si ossida o riduce),
ma che comunque quegli ioni gia' presenti nell'acqua potrebbero essere
anche stati innoqui.
Il fatto che dopo il filtraggio non si verificasse piu' il fenomeno e'
perche' il filtro blocca una delle sostanze che partecipa alla
reazione.
Per fargli capire cosa intendevo gli ho fatto un esempio senza che
questo abbia validita' pratica, ma solo per spiegargli: gli ho detto
che se ad un elettrodo si generessero ioni Ag+ (non so se e' fattibile
usando un elettrodo in Ag) e nell'acqua ci fossero degli ioni Cl-, si
avrebbe precipitazione di AgCl. Questo pero' non vuol dire che ci
fossero degli inquinanti, bisognerebbe sapere se il Cl- (e quindi la
vera specie coinvolta) e' tossica e in che quantita'. Se il filtro poi
riesce a bloccare tutto il Cl-, la precipitazione non avverrebbe piu'
e/o magari l'elettrolisi genererebbe altre specie in assenza di Cl- (o
altro) bloccato dal filtro.
La conclusione e' che IMHO cosi' come stanno le cose non ha dimostrato
assolutamente nulla... Voi cosa ne pensate?
Grazie!!! (anche della pazienza se avete letto fino a qui :-)
-- 
Ciao!!!
Michele

 di lire.
[cut]

Qualche sito commerciale su qs. apparecchi:
http://www.osmosi-inversa.it/purificatore.htm
http://www.mediaelettra.com/waterit.htm
http://www.selmar.it/ita/ecopur.htm
http://www.hydria.it/linea_casa.htm
http://www.reteambiente.it/associazioni/HSA/guidaHSA/impianti.htm
non esprimo giudizi sull' utilità di questi apparecchi.
Mi ricordo però che a Pola ( Istria, zona calcarea), bollendo l' acqua per
la pasta e lasciandola raffreddare, era impressionante il volume di
sedimento (bianco) che si formava ( acqua potabile estremamente calcarea).
Quella che hai descritto è una "dimostrazione" di vendita veramente pensata
bene, anche si mi riesce difficile capire esattamente come la realizzano.
IMHO posso pensare che il tutto funzioni se:
1) l' acqua potabile è molto calcarea
2) l' acqua minerale è veramente "minerale" e NON "oligominerale"
3) l' apparecchio riduca effettivamente gli ioni in soluzioni.
Applicando una tensione alternata ( fissa, attraverso elettrodi di area
fissa e a distanza fissa fra loro) l' acqua 1) funziona come una resistenza
di valore relativamente basso, nell' acqua passa molta corrente che scalda
parecchio: i carbonati precipitano.
L' acqua 2) ha una conducibilità inferiore, la corrente risulta molto piu'
bassa, l' acqua si scalda poco e si ha poco precipitato,
L' acqua 3 praticamente non conduce, non scalda, ci sono comunque pochi
carbonati e non precipita nulla.
In tutti e tre i casi non hai sviluppo di gas agli elettrodi perchè la
corrente è alternata.
Il precipitato però dovrebbe essere bianco o quasi, perchè nelle acque
potabili non puoi avere ferro o manganese.
Se però agli elettrodi metallici oltre alla corrente alternata applico anche
una corrente continua ( anche sensibilmente piu' bassa di quella alternata)
ossido l' anodo ed il metallo passa in soluzione riprecipitando subito come
idrossido ( quello di ferro è bruno e potrebbe colorare il precipitato
bianco calcareo). Al catodo dovresti però vedere lo sviluppo leggero di
idrogeno ( e questo NON me lo spiego  poichè dubito che gli ioni ferro a
così bassa concentrazione vadano a ridursi. Potrebbe forse in minima parte
ridursi a ferro, producendo un polverino inconsistente senza alcuna aderenza
all' elettrodo che ricadendo nell' acqua contribuirebbe alla formazione di
precipitato scuro.
Francamente sono convinto che ci sia ancora qualche altro trucchetto nella
dimostrazione, ma non riesco a capire quale.
Un altra ipotesi  ( a cui  non  credo perchè diventerebbe frode anziche
turlupinatura) potrebbe essera la presenza di un tampone inserito all'
interno dell' elettrodo ed imbevuto di un sale metallico. Durante la prima
dimostrazione si scioglierebbe quasi tutto, consentendo abbondante riduzione
al catodo ( sempre come polverino in sospensione perchè la concentrazione in
soluzione risulterebbe troppo bassa per permettere l' elettrodeposizione) ,
alla seconda dimostrazione ( quella con acqua minerale) rimarrebbe ben poco
sale contenuto  nel tampone e quindi un modesto precipitato , alla terza
prova il tampone sarebbe praticamente "scarico".
La mia sinceramente non credo che possa essere LA spiegazione, ma solo un
ipotesi di partenza.
Dite la vostra
Mauro