mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: DOMANDA relativa alla CO2

E' ben noto che la CO2 serve per la crescita delle piante; serve anche negli
acquari che alloggino piante vive, ed io ... sono un vecchio acquariofilo!
:-))
Tanto "vecchio" (ormai) che non ricordo più come facevo il calcolo di quanta
se ne produce proporzionalmente alla quantità di CaCO3 (in forma di polvere
di marmo), che "ai miei tempi" facevo regire con HCl dentro una provetta
(dotata di cannula di vetro che faceva affluire il gas così prodotto dentro
la vasca ... dove avveniva che il gas fosse fatto sciogliere nell'acqua a
poco a poco, con un ulteriore aggeggio dispersore).
Poichè vorrei nuovamente avere un acquario ... "mi servirebbe" tornare a
sapere come si fa quel conto :-))
Ricordo (o mi pare di ricordare ...) che -fresco di studi di Chimica qual
ero allora ...- "il conto" lo facevo tenendo presente le <<grammo-molecole>>
di CaCO3 necessarie, ma non ricordo più come si facesse il conto, partendo
dalle <<grammo-molecole>>.
Non voglio abusare della pazienza (nè della cortesia di nessuno) e chiedo se
possibile di dirmi "anche solo" quanti grammi di CaCO3 (polvere di marmo)
sono necessari per produrre *dieci grammi* di CO2.
Si tenga presente che il reagente è HCl ... la cui quantità è ininfluente
per quanto riguarda la "dimensione" delle reazione chimica.
Grazie anticipatamente della risposta.
E dell'attenzione, naturalmente! :-))
--
Vincenzo

 sono necessari per produrre *dieci grammi* di CO2.
ciao
il PM del carbonato di calcio, supposto puro (cosa che non è 
se usi calcare o ancor meno dolomite (o scaglie di intonaci 
vecchi), è 100, quello di CO2 è 44.
I coefficienti stanno come 1:1, per cui per ottenere 10 
grammi di CO2 consumi poco più di 22,7 grammi.
Ti dirò delle banalità che già sai, ma ne userei almeno un 
20-30 % in eccesso per non sciupare il reattivo più costoso 
che è HCl (anche il più rognoso da scaricare i reflui), ma 
soprattutto, NON gorgogliare la CO2 direttamente in 
acquario, a meno di non avere acqua di rubinetto davvero 
molto dura e "basica". Sarebbe meglio mettere almeno un 
ulteriore gorgogliatore intermedio, anche a sola acqua, per 
bloccare eventuale aerosol acido trasportato dai gas di 
reazione. Puoi cambiarlo non appena diventasse molto acido 
(e avresti una stima della velocità di trasferimento 
dell'acidità in vasca).
ciao
Soviet


 reazione.
In effetti, il gas prodotto viene immesso nel filtro dell'acquario in modo
tale da "formare una bolla" (sub-acquea) che viene assorbita dall'acqua
assai lentamente.
La lentezza dell'assorbimento si rende necessaria perchč l'acqua
dell'acquario (quella "buona" per i pesci ...) ha un basso Ph, ed č molto
leggera.
Ti rinnovo i miei ringraziamenti!
... pesci e piante ti saranno grati della competente attenzione! :-))
--
Vincenzo

 sono necessari per produrre *dieci grammi* di CO2.
Sicuro che facendo reagire HCl e CaCO3 si ottenga CO2? A me non pare....
la reazione risultante ( non bilanciata ) mi pare pi� questa CaCO3 + HCl = 
H2CO3 + CaCl2,
ovvero bilanciando CaCO3 + 2 HCl = H2CO3 + CaCl2 

tutta a favore di quest'ultima per le normali pressioni ambiente
Ah, bene
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi elementare

Dovrei eseguiere un'analisi elementare sulla sansa (% di C, O, N, S, H)
Sapreste dirmi anche in generale come è possibile eseguire un analisi 
elementare?
So che esistono in commercio strumenti che automaticamente fanno tutto, ma 
vorrei capire se in laboratorio è possibile fare ciò

 ha scritto nel messaggio 
news:G1Tjd.24173$Es2.5...@twister2.libero.it...


 ottenere qualcosa
Direi di no.
Ciao
WP

 ha scritto nel messaggio
news:SHOjd.23607

In laboratorio lo puoi fare acquistando uno strumento per analisi elementare
(ne trovi quanti ne vuoi, basta pagarli) oppure inviando il tuo campione a
un lab conto terzi (in rete ne trovi a decine).
Bastano 1-2 mg di campione per un'analisi CHNS, altri 1-2 per una O (mi
riferisco a uno strumento Perkin-Elmer).
Ciao
WP

>sostanza, o giù di li.


 termica, di cui non mi ricordo la sigla, cmq leggeva anche i gas combusti
TCD  ( rivelatore a conducibilità termica, poco sensibile ma vede un poco 
tutto)
Ciao
Mauro 

mb wrote:

Mauro, tu che di combustioni e carburanti ne capisci .... il 
dannato olio di sansa (o di colza) in una stufa "zibro", secondo 
te, può fungere ?
Incracia tutto il catalizzatore in una settimana ? O non brucia 
per niente ?
ciao
cccp++mario

 ?
Sorry ma non ho la minima idea di cosa sia la stufa ''zibro''.
Neppure ho mai usato l' olio di sansa o di colza. A sensazione deve essere 
piuttosto difficile da nebulizzare, o meglio potrebbe richiedere un sistema 
di ugelli simile a quello dell' olio combustibile 3/5 ( o forse anche piu' 
potente, in funzione della viscosità). Non ho idea delle ceneri di questi 
due oli, ma la formazione di incombusti è sicuramente alta se la dispersione 
dell' olio non è ottimale.
Mi spiace di non poterti dire nulla di utile
Mauro 

 dell' olio non è ottimale.
sugli Oli non so le ceneri. Non penso debbano essere alte. Alla 
viscosità avevo pensato, in effetti, ma non so se la stufa 
nebulizza o cos'altro.
Devo accertare se esistono stufe zibro senza collegamento alla 
corrente di rete. Se non ce l'hanno come farebbero a nebulizzare 
? Solo per aspirazione tipo "venturi" ? Mah. Cerco di 
documentarmi un po' meglio
ciao e grazie cmq (tanto tornerò a rompere con le stufe entro breve)
soviet


 aromatici), simile al cherosene.
Quindi molto fluido, relativamente volatile,  con punto di infiammabilità 
non lontano dai 50°C: dubito che gli oli possano funzionare.
Ciao
Mauro 

 riferisco a uno strumento Perkin-Elmer).
Vale la pena usare quantitativi cosě piccoli per un'analisi di tipo 
quantitativo con una sostanza come la sansa che č molto eterogenea? 
Anche con una adeguata omogenizzazione non so'  fino a che punto si 
arrivi... e poi visti il costo irrisorio della sansa (parliamo degli 
scarti di lavorazione della spremitura di olio di oliva) vale la pena?
 > Ciao
 > WP
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quiz senza risposta

Da un vecchio libricino di sicurezza chimica, firmato Gian Giacomo 
Guilizzoni:
http://img153.imageshack.us/img153/3213/quiz1ji2.gif
http://img163.imageshack.us/img163/2981/quiz2fx5.gif
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

Nuovi link, perchï¿œ mi pare che ci siano problemi:
http://img5.imageshack.us/img5/2466/quiz1l.gif
http://img94.imageshack.us/img94/3116/quiz2.gif


 Guilizzoni:
Guilizzoni!quanti anni...ma ï¿œ usato ancora?


 Guilizzoni!quanti anni...ma ï¿œ usato ancora?
Non lo so, ma non credo...


 ha scritto nel messaggio 
news:4b584b8e$1...@news.x-privat.org...

io ho usato di Guilizzoni...troppi anni fa :-)) un testo di Chimica 
analitica qualitativa e quantitativa 

 ha scritto nel messaggio 
news:4b57...@news.x-privat.org...

Beh, per la veritï¿œ il prozio ï¿œ tutte e due le cose! 
http://www.treccani.it/portale/opencms/Portale/services/searchTitle.jsp?cercaTesto=prozio&searchIn=V&cercaTestoVis=

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Secondo e terzo principio della termodinamica

Ciao.
Ho un dubbio che non mi e' stato risolto spulciando sul Web.
Ho
trovato interpretazioni diverse!
Sappiamo che l'entropia di un sistema
chiuso non puo' diminuire.
Ma questo e' riferibile al secondo od al terzo
principio della termodinamica ?
Grazie.
Shark
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

 wrote in message
212Z177Z57Z193...@usenet.iol.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9n8opo$59b$1...@pegasus.tiscalinet.it...


ciao:)
allora il secondo principio di termodinamica stabilisce le modalità di
trasformazione e la direzione delle tasformazioni di un sistema
il terzo pricipio stabilisce che l'entropia reale è sempre >zero ed è zero
in teoria solo allo zero assoluto per cristalli PERFETTI!!!!
se il sitema è chiuso ed in equilibrio l'entropia delle trasformazioni
Delta(S) può essere =0 o >0 rispetto l'inizio delle trasformazioni, ma non
può essere <0 .. il principio a cui ti devi appellare è il terzo!
mi sembra di ricordare che il terzo principio non isa stato dimostrato ma
che è un vero e proprio assunto!! della termodinamica non contraddetto
negi esperimenti!!
topochimico

--------------------------------------------------------------
EASY and FREE web newsreader at 
http://www.mascanc.net

 principio della termodinamica ?
Al secondo
-- 
Nick Belane

 ha scritto nel messaggio
news:212Z177Z57Z193...@usenet.iol.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: patate senza colesterolo

Ciao a tutti, su varie marche di patatine fritte pubblicizano che sono
assolutamente senza colesterolo. Ma io so, se non mi sbaglio, che il
colesterolo è una molecola prodotta solo dagli animali, quindi
presente in alimenti derivanti dagli animali. Le patate fritte sono
patate, olio vegetale,sale e qualche esaltatore di gusto. Quindi è una
cosa normale che non ci sia colesterolo,no?
grazie

el fuego ha scritto:

ci sono anche quelle fritte in grassi animali.


Oltre al fatto che il colesterolo è stato trovato pure in alcune
specie vegetali, seppur in modeste quantità.

el fuego ha scritto:

Credo sia da intendere come "patate che non apportano grassi che possano 
significativamente incidere sul colesterolo".
Quanto alla veridicità di tale affermazione, nell'uno o nell'altro 
senso, ho seri dubbi

 senso, ho seri dubbi
infatti, anche se non si può escludere a priori la possibilità.
Ci sono ad esempio sostanze oleose per friggere (e non le chiamo 
oli) che non sono grassi in senso biochimico del termite 
(gliceridi o esteri semplici), ma miscele di idrocarburi (magari 
anche con cere) assolutamente indigeribili e inassorbibili, e 
che non essendo nutrienti ma sostanze inerti ovviamente non 
apportano né influenzano la colesterolemia in modo diretto.
Indirettamente, trattenendo alcune vitamine liposolubili, il 
colesterolo stesso e alcuni lipidi, e steroli e altra roba 
lipofila, nel tratto intestinale, un qualche effetto indiretto 
potrebbero al limite averlo comunque. L'abuso sistematico 
potrebbe portare a ipovitaminosi del gruppo A-E-D e congeneri.
Voglio escludere la trovata di friggere in grassi poliinstaturi 
e altri grassi "positivi" come gli omega 3, perché se è vero che 
a crudo questi sono appunto salubri, tollerano la frittura 
peggio dello strutto, e sarebbero nocivi a cotto.
Quanto ai detti derivati da frittura non-alimenti tipo "olestra" 
probabilmente possono aiutare persone dall'alimentazione così 
profondamente distorta in senso quantitativo e squilibrata, 
magari già obesi e con problemi, e con scarsa forza di volontà, 
da non poter vincere il bisogno psicologico di doversi comunque 
ingozzarsi di fritture ma limitandone i danni con artifici.
Nel loro caso i benefici potrebbero superare i problemi di 
ipovitaminosi (viceversa potenzialmente gravi in qualcuno 
all'estremo opposto, tipo anoressia, dove l'introito di 
qualsiasi nutriente è già basso e ridurre l'assorbimento diventa 
critico). Si può anche friggere in olio di paraffina F.U. :-) 
senza altro problema della sgradevole sensazione della saliva 
che non emulsiona minimamente le gocce di quell'"unto", eh he he
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: loop : chiralità circolarmente dipendenti

 
ho riesaminato oggi i casi di :
A)
1,3-trans-dicloro-2,4-trans-dimetil-ciclobutano
B')
1,3-cis-dicloro-2,4-trans-dimetil-ciclobutano
oppure
B'')
1,3-trans-dicloro-2,4-cis-dimetil-ciclobutano
 
A) questa molecola non è chirale nel complesso, possedendo 
un CENTRO di simmetria
B') e B'') non sono chirali nel complesso, possedendo un 
piano di simmetria passante per i gruppi trans.
 
Poi mi sono messo a esaminare l'eventuale presenza di centri 
chirali (chiralità "locali" diciamo).
 
in A) non mi pare esserci presente nessun centro chirale, 
anche se non è possibile fare calcoli con le regole CIP per 
nessuno dei carboni.
Semplicemente per simmetria si vede che i due carboni 
opposti (1-3 e 2-4) non sono speculari, ma antisimmetrici, 
per cui quand'anche fossero chirali, avrebbero chiralità 
UGUALE, rendendo NON chirale l'altra coppia. Siccome il 
medesimo argomento vale per entrambe le coppie, allora non 
esiste nessun centro chirale.
 
 
Passando a B') o B'') le cose sono diverse.
I carboni portanti i due sostituenti CIS, sono speculari 
(non più antisimmetrici), per cui se fossero chirali 
avrebbero chiralità opposte, e quindi PRIORITA' diverse.
In questo caso renderebbero chirali gli altri due (quelli 
recanti i gruppi TRANS).
Se invece i due C con gruppi CIS non fossero chirali, (la 
specularità darebbe sovrapponibilità), allora neanche gli 
altri due C (coi gruppi TRANS) sarebbero chirali.
 
Mi sto confondendo e non so bene come uscire tra questa 
circolarità. Mi pare che possano essere compatibili sia 
l'ipotesi che sono tutti chirali (ma in tal caso, 
INCOMPUTABILI, perché non si riesce a cominciare da nessun 
punto per assegnare priorità, essendo TUTTE le priorità 
scaturenti dalla sottoregola che presuppone di conoscere la 
chiralità altrui, da cui la circolarità infinita, il loop), 
sia l'ipotesi che non lo sia nessuno.
 
Provate a disegnarle e a ragionarci un po' su. Gradirei 
commenti specie su B') e B'')
 
ciao
Soviet
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 B') e B'')
 
Ora vado a vedere B''.
:D
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

 Ora vado a vedere B''.
 
Boh, a me viene identico a prima.
B'' non mi risulta chirale.
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

 centro chirale.
 
Cacchio, a me 'sta molecola viene chirale, non avendo nessun elemento 
di simmetria.
Mi sa che non ho capito un tubo di quel che volevi dire.
:/
 
Me spias...
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 


 
 
-- 


 esaminando uno a uno i singoli centri chirali (o meno)
 
Ecco, qui non ne sono mica sicuro.
Per me, A e' chirale (se vogliamo, piu' precisamente, non e' 
sovrapponibile alla sua immagine speculare).
Sbaglio?
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 


io ci vedo un piano di simmetria, che passa per la diagonale 
del quadrato e per i due gruppi 1,3 trans.
Gli altri, 2,4 cis, si specchiano.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HOMO LUMO

Mi servirebbe un vostro consiglio riguardante qualche testo dove trovar
spiegato bene cosa sono HOMO e LUMO e come usarli in chimica organica. Il
Fessenden & Fessenden che io ho non mi è molto chiaro su questo. Fino alle
definizioni di HOMO e LUMO ci arrivo senza problemi, solo che poi devo
essere in grado di spiegare molte situazioni in base a questa teoria e li mi
trovo un pochetto spiazzato, segno che non ho afferrato bene il concetto. Mi
va bene qualsiasi cosa, anche in inglese, anche siti, libri o anche vostre
spiegazioni.
Grazie a tutti
Sebastiano


wrote:

Advanced Organic Chemistry Carey and Sandberg oppure il March nei
capitoli dedicati, meglio le ultime edizioni. Qualcosa in italiano ma
molto poco lo si trova anche sul Morrison ma rigorosamente nelle
ultimisssime edizioni.

Aggiungo l'ottimo (e specifico)
Ian Fleming
Frontier Orbitals and Organic Chemical Reactions
Wiley, Chichester, 1976
ciao a  tutti
Maurizio

Prova con "Chimica dei composti Eterociclici" di Abbotto Pagani Ed.
Piccin . E' abbastanza esauriente.
Un'atro testo che potrei consigliarti è "Orbitali molecolari" di
Sinistri Margheritis (non mi ricordo esattamente il titolo ma è l'
unico di questi autori) ed. la Goliardica Pavese 
Saluti   

>Prova con "Chimica dei composti Eterociclici" di Abbotto Pagani
Eh, sono loro che devono farmi l'esame........ :-)
Grazie anche da parte mia per i testi!

 Saluti
Grazie
Sebastiano

 ha scritto nel messaggio
news:k2Ym6.23982$Y93.6...@news.infostrada.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: camera di Burcker

Qualcuno sa darmi notizie su qualche sito da poter vedere per studiare la
Camera di Burcker?
Grazie mille
_________________________________________ alessandra 
xge...@icqmail.com
ICQ#:162148197 Current ICQ status: SMS: (Send an SMS message to my ICQ):
+2783142162148197 More ways to contact me: 
http://wwp.icq.com/162148197
_________________________________________

 Camera di Burcker?
Stai parlando della camera ematocitometrica per la conta delle cellule?



Il nome e' Burker (senza ck), se cerca su Google "camera di Burker" la
prima che trova dice tutto quello che c'e' da sapere. A volte puo
'ancora essere usata per spermiogrami e simili, per l'emocromo e' un
reliquato del tempo che fu.
B.

Le camere contaglobuli non sono obsolete, i clinici ancora chiedono le
conte manuali, le macchine sono veloci, ma sono stupide e non sempre
riconosco giusto la cellula che passa... Le camere di Burker,
Tahoma-Zeiss, Hayem-Nachet, cosě come tanti strumenti di medicina di
laboratorio (tipo gli emometri e altri..)sono oggetti raffinatissimi
(costano pure un bordello!) non destinati ad essere dimenticati...certo,
non piů usati per gli esami di routine... Se volete sapere tutti i
segreti sull'uso di questi ed altri giocattolini...sono qui! ;)

 segreti sull'uso di questi ed altri giocattolini...sono qui! ;)
I primi contaglobuli avevano il problema dell'errore di coincidenza
perche' contavano un un flusso turbolento. Queli di oggi contano in un
flusso laminare in cui le celule sono incolonnate una per una e l'errore
non c'e' piu'. 
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: titanio & microonde

fonte perkin helmer:
il titanio è trasparente alle microonde.
Ma è vero?
(così a occhio)io non ci credo.
proverò 
ci avete già provato?
grazie
Andrea

 (cosě a occhio)io non ci credo.
Bč in effettia a vederlo non č tanto trasparente, perň le finestre in
titanio potrebbero essere d'effetto :-)
P.S.: Non insultatemi ^_^

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cluster (metallorganici) e NMR

Ciao a tutti!
Sono alla ricerca di articoli riguardo l'uso dell'NMR nell'analisi e
nella  caratterizzazione di cluster metallorganici.
Il prof mi ha indicato come autori B. T. Heaton e Mahn (probabilmente
Brian ma non ne e' certo, andava a memoria).
Ovviamente lo strumento ideale e' li scifinder, ma del secondo dovrei
trovare anche un sito che dovrebbe essere parte di quello
dell'universita' in cui insegna pero' non sono riuscito a trovare
alcun riferimento a lui usando i motori di ricerca.
La prossima mossa sara' di cercare qualche suo articolo con lo
scifinder in modo da vedere in che universita' insegna e poter quindi
risalire anche al suo materiale on-line, pero' visto che non sara' una
cosa che posso fare a breve qualcuno mi saprebbe indicare qualhe info
a riguardo?
Anche se non fosse direttamente il suo sito o le sue pagine tutto va
bene.
Grazie mille! 
-- 
Ciao!!!
Michele
It was recently discovered that research causes cancer in rats.

 risalire anche al suo materiale on-line
Mik tu stai all'universita' di Milano?
Se (da un lab informatico dell'uni) ti colleghi alla sezione e-journals
del sito della biblioteca puoi consultare dozzine di riviste e scaricarti
gli articoli che normalmente da casa non potresti.
Almeno questo e' da noi in Bicocca, poi vedi tu!
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449 - Powered by Red Hat 9
Need help with Red Hat? Try linux.redhat.*

gli articoli che normalmente da casa non potresti.
Penso che sia proprio il sito che uso per prendere gli articoli quando
li trovo con lo scifinder dalla biblioteca dell'uni, pero' ci
controllo perche' potrebbe essere interessante se fosse una cosa
diversa.
Grazie!
Il problema maggiore (si fa per dire, non e' un dramma) pero' adesso
e' trovare il sito di sto Mahn che a differenza di Heaton non sembra
essere poi cosi' famoso e trovo solo materiale di un altro.
Comunque se nel frattempo non trovo nulla settimana prox torno subito
in bibblio e partendo dai suoi articoli risalgo alla sua
universita'... e male che vada chiedo al prof. Dovro' solo fare tutto
un po' piu' in fretta, no problem.


 Grazie!
Il link diretto e':
http://www.biblio.unimib.it/journal/ej_intro.asp
spero che accedendoci da un dominio *.
unimi.it
 ti facciano entrare,
senno'... ti tocca spingerti fino ai confini dell'impero!
Ciao!


senno'... ti tocca spingerti fino ai confini dell'impero!
E mi ci spingero'... da casa non si arriva a nulla :-( ma no dai :-)
Grazie lo stesso :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Essenze per ambienti

Ciao,
ho acquistato degli olii essenziali per ambianti, sulla confezione sono 
riportati i simboli Xi ed Xn.
A cosa si riferiscono? Ai solventi o agli emulsionanti utilizzati nella 
composizione? Può essere nocivo vaporizzarle nell'ambiente?
Grazie. Ciao. Stefano. 

 composizione? Può essere nocivo vaporizzarle nell'ambiente?
Può essere riferito a qualunque componente, ma se è un deodorante 
ambientale vuol dire che per inalazione alle concentrazioni consigliate 
non ci sono problemi.
Guarda per esempio la scheda di sicurezza di un noto deodorante ambien tale:
https://www.espocatalogue.org/eSupply/COSHH/112844.pdf
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/


Ti ringrazio per la risposta.
Le indicazioni di sicurezza non dovrebbero essere integrate dalle frasi di 
rischio R cosě come dalla scheda citata?
Sulla confezione vengono unicamente riportati i simboli Xi ed Xn 
summenzionati.
Grazie. Ciao. Stefano.

 summenzionati.
Probabilmente non è ritenuto necessario (leggi non c'è obbligo) di 
riportare le frasi di rischio sulla confezione.
Se il prodotto è venduto come deodorante ambientale io starei 
tranquillo. I simboli li devono mettere comunque in caso di uso 
improprio. Immagina qualcuno che se lo schizza negli occhi, oppure che 
lo lascia a portata di bambino, e questo se lo beve.



Ti ringrazio ancora per la cortese precisazione.
Ciao. Stefano.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alcol nel sistema circolatorio.

Diciamo lo 0,5 per restare nei limiti consentiti dalla legge per la guida ma poi di più 1,0  1,5. 2 o anche più senza distruggere gli organi interni Potrebbe ostacolare il covid? Come si comporterebbe diluito nel sangue?
Mi è venuta dopo aver sentito il guerrafondaio USA con le sue intelligenti proposte..,.

 Mi è venuta dopo aver sentito il guerrafondaio USA con le sue intelligenti proposte..,.
 
me le sono perse, non ho tuitter e se lo avessi non sarei 
follower der pannocchia
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi di Perkin

La sintesi di Perkin č una reazione apparentemente semplice, che viene
svolta in tre passaggi, ma il meccanismo č molto elaborato e complesso,
qualcuno riesce a descrivermelo, e ad applicarlo alla sintesi della
COMBRETASTATINA?
Grazie Andrea

 wrote in message
Q5kBa.42677$lK4.1...@twister1.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:bb5h09$7v1$1...@newsread.albacom.net...


 > > svolta in tre passaggi, ma il meccanismo è molto elaborato e


Vedi un po' qua
http://www.chempensoftware.com/organicreactions.htm
cercando Perkin.
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 ha scritto nel messaggio
news:bb5jtv$a3n$1...@newsread.albacom.net...


 ha scritto nel messaggio
news:P8vBa.22662$g92.5...@news2.tin.it...


 chiesto di trovare quello "reale" della Perkin, comunque grazie ancora
per curiosità : hai qualche link che punta diretto alla formula della tua
molecola ?
Ciao
Soviet-Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piccolo aiuto trattamento acque.

Finalmente ho trovato un manuale che spiega un po di tutto sul trattamento
delle acque di una piscina.
Facendo le analisi però ho notato che devo aggiustare qualche parametro.
Vorrei sapere ove reperire ( in quantita dell'ordine dei 10-20 Kg):
del Calcium Cloride (che penso sia cloruro di calcio),
del Sodium Bicarbonate (penso sia bicarbonato di sodio),
del Calcium Hipoclorite (penso sia ipoclorito di calcio),
del Sodium hipoclorite (penso sia ipoclorito di sodio).
Ringrazio chi mi vorrà rispondere.
Saluti
D.N.

 del Sodium hipoclorite (penso sia ipoclorito di sodio).
si, lo trovi anche al supermercato, con un titolo però in genere non noto o
non garantito.
Tutti i prodotti poi li trovi da chi vende prodotti e attrezzature per
piscine ( sempre pagine gialle); comprando da lor sei certo ( o quasi) che i
chemicals siano anche di purezza adeguata per l' uso specifico.
Hai una piscina? Comoda in questo periodo.
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:bh2lj8$tvt$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Grazie della dritta, però il mio fornitore di prodotti per piscina non
tratta quelli sopra elencati; ad ogni modo ho già trovato un altro
rivenditore.
Saluti
D.N.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: isobutano che evapora

 isobutano. "
Io proverei ad applicare l'equazione di Clapeyron, con le grossolane
approssimazioni che il gas sia trattabile come gas perfetto e che il
calore latente di evaporazione non dipenda dalla temperatura, volendo
poi complicarsi la vita si potrebbe considerare il gas come di
Van der Waals.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Per rispondere togliere la h nell'indirizzo e-mail.

 wrote in message
pZ4K8.15004$b4.4...@news2.tin.it...


 applicare. Pls show me.
Ci credo che nei dati non l'hai visto, e' appunto la quantita' che si deve
calcolare! :-)
Il problema richiede di "valutare, in prima approssimazione, la quantità di calore asportata
dall'ambiente da refrigerare a seguito dell'evaporazione di 1 cm^3 di
isobutano", questa grandezza e' sostanzialmente il calore latente di evaporazione
(riferito all'unita' di volume, invece che all'unita' di massa o a una mole),
per adesso comunque evito di postare la soluzione che ho pensato, in modo
da assecondare la mia pigrizia e far si' che sprinkieball possa esercitarsi
a trovare una sua soluzione...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ag elettrodeposizione

Si puo' aumentare la durezza di un elettrodeposizione di Ag?
GRAZIE

 GRAZIE
Purtroppo non ho piu' il 1° volume del Bertorelle; nel sito seguente è
indicato un effetto indurente dovuto all' antimonio:
http://www.finishing.com/Letters/archive0000.html
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pigmenti da reazioni con ferrocianuro di potassio

So che il ferrocianuro di potassio reagisce con i solfati di alcuni metalli 
per dare colorazioni caratteristiche.
Ad esempio con il solfato di ferro (II) o ferroso dą luogo al famoso "blu di 
Prussia", mentre con il solfato di rame (II) o rameico dą luogo ad un colore 
rosso-bruno.
Vorrei sapere se, per reazione del ferrocianuro con altri sali metallici, si 
possono ottenere altri colori e, in caso affermativo, con quali sali. 
Grazie. 

 Grazie.
Lei parte già con il piede sbagliato. Il ferrocianuro di potassio non
reagisce con il solfato ferroso per dare il "blu di Prussia". La
reazione che avviene porta alla formazione di un precipitato bianco di
probabile formula K2Fe[Fe(CN)6].
Per avere il prodotto da lei menzionato occorre usare un sale ferrico
come il cloruro FeCl3.
La maggior parte dei precipitati ottenibili per reazione del
ferrocianuro con sali di metalli sono bianchi.
Vi sono poche eccezioni, oltre a quelle già indicate, come quella con
i molibdati in soluzione leggermente acida, con formazione di un
composto rosso-bruno. Precipitati di colore simile si hanno con lo ione
uranile (UO2++) e con il solfato di titanio(IV).Con soluzioni di
cloruro di zirconile ZrOCl2x8H2O si ha un precipitato verde. I niobati
alcalini come il K8Nb6O19 danno in soluzione neutra origine ad un
precipitato giallo pallido. Analoga reazione e colore si ha con il
corrispondente tantalato.
saluti
Arturo

Sarei interessato anche io a conoscere le possibilita di Pigmenti, per
che cosa li usi?
Vi sono testi che parlano dei pigmenti e la modalita di farli senza
dover essere per forza degli scenziati e dei chimici professionisti.
Ciao 
Roberto
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ricerca Alllergene

Premetto che pongo questa domanda anche su it.salute ma ho la 
sensazione che in questo NG qualche suggerimento lo potrei 
trovare.
Soffro da anni di una rinite allergica (naso che cola, e 
all'improvviso).
Ultimamente mi e venuto in sospetto il metano! infatti spesso le 
crisi si scatenano appena entro in cucina e comincio a preparare 
il caffe o altro. Anche quando mi affaccio sul balcone, ma 
bisogna tener conto che ci sono almeno 30 scarichi di caldaie fra 
la palazzina dove abito e quelle vicine e la mattina presto 
riscaldamenti e docce vanno forte.
Vi chiedo: esiste questa allergia proprio al metano o piu 
probabilmente a qualche sottoprodotto della combustione? o a 
qualche "porcheria" che la ditta erogatrice aggiunge al metano?
Attendo qualche idea, anche se come per tutte le allergie, poi 
non saprei come risolvere. Ma almeno sapere qualcosa in piu mi 
farebbe piacere, visto che accade durante tutto l'anno, 
indipendentemente dai pollini e anche poco dopo la pioggia.
ciao
Bung
Hic! hetciu! ;)
In vino Veritas

Bung ha scritto:
 > Ultimamente mi e venuto in sospetto il metano! infatti spesso le crisi
 > si scatenano appena entro in cucina e comincio a preparare il caffe o
 > altro.
Potresti essere allergico alle muffe che allignano nella tua cucina
e dintorni (barattolo del caffè compreso) oppure al caffè.
 > Anche quando mi affaccio sul balcone, ma bisogna tener conto che
 > ci sono almeno 30 scarichi di caldaie fra la palazzina dove abito e
 > quelle vicine e la mattina presto riscaldamenti e docce vanno forte.
Gli scarichi di tante caldaie possono diffondere qualsiasi robaccia.
 > o a qualche "porcheria" che la ditta erogatrice aggiunge al metano?
Chissà, forse agli odorizzanti impiegati per dare la puzza al metano
(che altrimenti sarebbe inodore): di solito, terbutilmercaptano e/o
tetraidrotiofene.
 > Hic! hetciu! ;)
 > In vino Veritas
Prova a smettere di bere caffè, e di conseguenza a ridurre il vino.
Bye,
   *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: INGEGNERIA CHIMICA

sapete se esiste un newsgroup per ingegneri chimici?

 sapete se esiste un newsgroup per ingegneri chimici?
Non mi risulta, in ogni caso ce ne sono un po che seguono questo NG
(tra cui io), poi per domande "strane" e che con la chimica c'entrano
poco (dimensionamento apparecchiature, problematiche sulla sicurezza &
c.) c'e il NG di ingegneria.
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 ha scritto nel messaggio 
news:f821sh$t4t$1...@news2.task.gda.pl...


 sapete se esiste un newsgroup per ingegneri chimici?
Si
E' quello internazionale sci.engr.chem in inglese.
http://groups.google.it/group/sci.engr.chem/topics?lnk=sg&hl=it
Bye
Derfel
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: INFO  stufe  "ZIBRO"  catalitiche  e  olio  di  colza

Ho visto in commercio delle stufette "catalitiche" definite 
"zibro" (dai tipi piů economici a doppia combustione a quelli 
definiti laser). Di nessuno dei due so precisamente i trucchi 
per migliorare le rese di combustione ed elevare le temperature 
(sui manualetti ci sono schemi approssimativi e nessun dato 
quantitativo).
In quanto catalizzate, sono garantite per poter essere usate a 
scarico diretto nell'ambiente senza lo sbocco in canna fumaria o 
l'uscita a muro (ovviamente in locali a ventilazione comunque 
garantita), a patto di usare un costosissimo combustibile 
"proprietario", che suppongo essere essenzialmente uan specie di 
cherosene, o paraffine liquide sature.
Mi chiedevo allora, se qualcuno conosce genericamente i 
catalizzatori usati o il tipo di "carburazione", se un 
combustibile ossigenato, un po' piů insaturo, meno puro e piů 
viscoso come l'olio commerciale di colza (anche di soia, che 
costano assai meno del gasolio bianco "zibro"), potrebbe essere 
utilizzato con resa termica accettabile, durata ragionevole e, 
soprattutto (non posso fare un tentativo sperimentale comprando 
una stufetta di prova), se la combustione resterebbe pulita a 
sufficienza da non avere emissioni di spiccato odore tipico dei 
vapori degli oli.
Grazie in anticipo a chiunque abbia qualche info
ciao
CCCP++Mario

 ha scritto nel messaggio
news:ihcid.15455$Es2.3...@twister2.libero.it...

Il gasolio bianco non č quello usato in autotrazione ?, in tal caso presenta
un emulsione d'acqua ?
Ciao Max

 economici invece. Ma non so se siano adatti.
Mica tanto più economico........., anche qui il discorso è incentrato sul
problema delle emissioni inquinanti e sul fatto di trovare
un prodotto alternativo al petrolio, i costi invece sono similari ad un
carburante tradizionale.
Ciao Max

 attendo lumi
Non saprei, quello che ti posso dire è che le pompe di ignezione dei motori
diesel
e i relativi ignettori devono essere modificati per poter alimentare un
motore con olio
di semi.
Ciao Max
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Deprotonare un cloruro acilico

Mi è saltata in mente una curiosità, immaginando di volere deprotonare
un cloruro acilico in maniera quantitativa, quale base e solvente
sarebbero appropriate? (se la cosa è fattibile).
Leonardo

sarebbero appropriate? (se la cosa è fattibile).
Non mi è mai capitato di vedere qualcuno che l'abbia fatto, ma l'unico modo 
che potrei immaginare è quello di usare basi non nucleofile, come LDA(litio 
diisopropilammina). 

 Leonardo

 ha scritto nel messaggio

Quindi non è possibile in nessun modo isolare l'anione, ma questo per
via dell'elevata reattività dei cloruri acilici? o per altri motivi?
Io in realtà pensavo che non potesse essere isolato per la difficoltà
a far strappare l'idrogeno in alfa da una base forte, senza che essa
si comporti da nucleofilo dando una sostituzione acilica.Però da
quanto ho capito sono fuori strada...

CUT ALL
 >
 > Quindi non è possibile in nessun modo isolare l'anione, 
ma questo per
 > via dell'elevata reattività dei cloruri acilici? o per 
altri motivi?
curioso che mi domandi una cosa a cui ho già risposto 
preventivamente .... hai letto la risposta intera (o meglio, 
il thread intero) ?
Ho già scritto che si finisce per operare una 
deidroalogenazione (meccanismo Ecb), ossia il carbanione 
generato collassa subito perdendo il cloro in beta 
(all'acile) e dando un chetene (che poi a sua volta fa altro 
quasi sempre)
 > Io in realtà pensavo che non potesse essere isolato per 
la difficoltà
 > a far strappare l'idrogeno in alfa da una base forte, 
senza che essa
 > si comporti da nucleofilo dando una sostituzione acilica.
Ma infatti la difficoltà all'isolamento non è dovuta tanto 
all'attacco nucleofilo (anche perché con la trietilammina è 
modesto questo genere di attacco all'acile), quanto al 
collasso interno del carbanione per facile perdita di alogenuro.
Forse, ma dico FORSE, i fluoruri acilici potrebbero avere un 
minimo di stabilità addizionale (peggiore gruppo uscente, 
maggiore forza del legame con "C"), il che magari consente 
di intrappolare il carbanione a -150° (tale cifra è 
puramente arbitraria), ma non sono affatto sicuro.
Inoltre a tale temperatura ci vorrebbe realmente una base 
energica come l'LDA o anche più (tipo t-BuLi)
Quanto alla difficoltà di estrarre quel protone beta non è 
particolarmente tale, essendo il substrato più acido di 
un'aldeide, un idruro di sodio potrebbe di certo deprotonare 
quantitativamente.
ciao
Soviet



Devo ammettere di non avere letto, l'altra tua risposta, ora ho
capito, non ci avevo pensato per nulla alla formazione dei cheteni.
Sulla difficoltà nell'estrarre il protone ok, se non sbaglio un
cloruro acilico "normale" a un pKa nell'ordine di 16.
Grazie per la risposta, Leonardo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ricerca molecole per struttura

Che siti preferite usare ?
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

 
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/substructure/SubstructureSearchPage
 
 
Akery
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 
 
 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: è vero

qualche tempo fa qualcuno si chiedeva se la pubblicitą delle suole che
lasciano passare il vapore d'acqua e non l'acqua fosse la solita panzana.
Bene, vi posso assicurare che esistono membrane ( forse in PVA) che lavorano
proprio cosģ.
Del resto il tessuto non tessuto GORATEX ne č una prova.
ciao

 ciao
Ti credo! Quello a cui non credo è che la molecola d'acqua sia più grande
della molecola sudore :-) Sto SUDORe... :-)
Sebastiano

ritorno sul thread del 30/3 : la dimensione delle molecole libere non ha
alcuna importanza: quello che importa è lo stato di "aggregazione" delle
molecole.
A causa della tensione superficiale l' acqua liquida esterna (pioggia) si
aggrega in goccioline, che per quanto piccole sono enormemente piu' grandi
di quelle del sudore. Infatti il sudore, che è pure lui principalmente
liquido al momento della formazione, viene riscaldato ed evaporato dal
calore del corpo umano. Pertanto le molecole di sudore che possono
vaporizzare ( sudore = acqua + varie organiche + sali minerali etc) sono
allo stato di vapore (molecole libere) e passano attraverso le porosità
della membrana. Ovviamente non evaporano i sali minerali .
Un film in polietilene o in pvc o in gomma  è invece praticamente
impermeabile sia al vapore che ai liquidi ( anche se in realtà è leggermente
permeabile anche ai vapori, in misura comunque del tutto insufficiente a
consentire la traspirazione ).
Ovviamente Goretex ed assimilabili NON SONO MEMBRANE IDEALI: non tutto il
"sudore" può uscire, ma l' acqua assolutamen te non entra ( a meno di
cuciture e giunzioni mal realizzate).
Saluti
Mauro

Sono d'accordissimo sulla differenza per quanto riguarda stato fisico di
acqua piovana e sudore, però le veline su Italia1 dicono chiaramente che la
molecola di sudore è più piccola di quella dell'acqua!!!
A risentirci, miei cari tariconizzati!
giuseppesavo

Non ho mai sentito le veline su Italia1. Non mi riferivo quindi a pubblicità
televisiva, ma a quanto conosco in quanto utilizzatore di membrane
permeabili e per quanto ne ho capito come chimico non del settore.
Ciau
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:9b6cv8$t48$1...@lacerta.tiscalinet.it...


della molecola sudore :-) Sto SUDORe... :-)
Veramente non si parla di diverse dimenzioni di "molecole" bensě di
diverse dimenzioni delle gocce... il che mi pare č tutta un'altra
cosa! :-)
Ciao ciao Pippus Aroffus
ICQ#:35469747
http://digilander.iol.it/schummyno
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: farmaci

Ciao a tutti,
 che voi sappiate esiste un NG dedicato al mondo farmaceutico (italiano)?
Sto cercando le schede di sicurezza a norme CE (safety sheet) di alcuni
principi attivi ed eccipienti... chi mi puņ aiutare?
Thanx
            ___/\ l d o x___

 
ciao aldox
io ho un CD rom con tutte le schede di sicurezza dei prodotti CARLO ERBA,
se è per utilizzo privato e non a fini di lucro (cioè non le devi vendere)
ti posso mandare i materiali che ti interessano.
in ogni caso tieni sempre presente che è dovere del fornitore 
dare le schede di sicurezza al cliente... generalmente i fornitori lo fanno
solo su richiesta specifica!!!!!! quindi devi insistere una volta acquistato
il prodotto. 
per i prodotti Sigma-Aldrich sono disponibili in rete!!!!!!
ciao
topochimico
-- 
Posted from 
ppp-27-130.30-151.libero.it
 [151.30.130.27] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acqua!!!


Sei un tifoso dell' omeopatia ?
Alan

,

.....che aspetta non che qualcuno gli risponda ma piuttosto che
qualcuno dia la risposta che gli piace?
Il Conte
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

 vi era disciolto (e che effettivamente la influenzava).
aggiungerei che una delle persone che sosteneva la bufala
ha vinto per ben due volte il prestigioso premio Ignobel,
assegnato alle ricerche piu' inutili e sballate dell'anno.
Il primo premio l'ha vinto con la faccenda della memoria
dell'acqua, il secondo con un'estremizzazione alquanto 
fantasiosa della "tesi" precedente: sosteneva che la memoria
dell'acqua si propagasse anche via internet !
bye
	Luca
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

qualche chimico ha mai sentito parlare di memoria dell'acqua?
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ultrasuoni

Ciao a tutti, oggi ero all'opera nel laboratorio di chimica-fisica 1 e
abbiamo dovuto usare un bagno ad ultrasuoni: praticamente per
sciogliere un soluto abbiamo messo un matraccio in una vaschetta
d'acqua calda che inviava ultrasuoni per rompere i grumi (non potevamo
agitare la soluzione).
Il docente che si segue ci ha detto di non infilare le mani li dentro:
alla mia richiesta di spiegazioni ha accennato a qualcosa come gli
ultrasuoni potevano colpire gli organi e andare in risonanza col cuore
e alle tragiche conseguenze che ne derivano...
sinceramente la cosa non mi convince, sopratutto perchè mio padre ebbe
un calcolo renale e per romperglielo lo infilarono in un bagno a
ultrasuoni ma in versione maxi...lui non mi ha mai raccontato che
c'era una equipe pronta a rianimarlo ogni 5 min...
Allora è una panzana quella detta dal prof o c'è un motivo serio?

el fuego ha scritto:

beh, dovresti conoscere la geometria della sorgente e della 
rispettiva cavità risonante (immagino confinata alla vaschetta).
Diciamo che di sicuro potresti causarti, a seconda della 
potenza della sonda, serie o irreparabili lesioni alla mano, 
se la immergi nel fluido di trasmissione (cos'era poi ? 
Acqua, olio, gel elastici o che altro ?).
I nostri tessuti non sono corpi omogenei, e poterli 
rimescolare intimamente (anche lisando le membrane 
cellulari) non ti sembra abbastanza pericoloso ?
Ovviamente mi sembra irrealistico che il danno si propaghi 
al cuore se immergi il dito nella vasca col fluido propagatore.
Anche se metti la mano in un microonde perdi la mano e non 
necessariamente ci lasci le penne.
Quanto ai calcoli renali : sicuramente la sonda che usano ha 
un raggio efficace estremamente limitato e ben controllato, 
e suppongo anche una geometria tale da poter focalizzare la 
potenza in un volume limitato, per colpire solo il calcolo e 
non molto i tessuti circostanti.
Se la usassero per colpire zone letali (tipo l'ipotalamo), 
probabilmente anche quel dispositivo ti ucciderebbe sul 
colpo ... Come pure un normale bisturi.
Cmq tutto dipende dalla potenza. Se è sufficiente, non 
sottovalutare la pericolosità. Anche il solo creare 
cavitazione nella parte acquosa del sangue può essere fonte
di danni (senza manco contare la lisi delle cellule ematiche).
ciao
Soviet

Era acqua, grazie per la risposta

Seppure anche a me sembrava un'idiozia, ci ho pensato un po'...non � che 
forse e ripeto forse ci pu� essere la possibilit� che durante l'assorbimento 
di ultrasuoni a livello tessuti, vene etc..ci sia la possibilit� che si 
svilupino delle bollicine d'aria che possono causare un'ostruzione della 
circolazione sanguigna? qualcosa tipo quello che succede durante l'emersione 
dei sub? 

 carbonica, non certo satura.
Se non ricordo male, i problemi dei sub sono dati dall'azoto pi� che 
dall'ossigeno.
King

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: libri di chimica Mir edizioni

i libri si possono trovare su 
www.libribook.com
e con lo sconto del 50%

 e con lo sconto del 50%
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info su simulatore

Salve al ng
volevo sapere se esistono dei programmi che simulano le reazioni chimiche
mi spiego meglio se metto a contatto due sostanze e do i parametri di 
temperatura umidità ecc..
questo programma da come risultato la reazione e la formula chimica finale.
spero di essere stato chiaro lo scopo di questi simulatori e per uso 
didatico
e se ne conoscete  potete darmi qualche link  o dritta?
Grazie
 

carlo0000 ha scritto:

Quello che chiedi ha una risposta sola "Dinamica Molecolare Ab Initio",
che si differenzia dalla "Dinamica Molecolare Classica" proprio perché
*può* simulare reazioni utilizzando algoritmi di calcolo MOLTO costosi
da un punto di vista "strumentale". Nella mia tesi io ho studiato la
reattività di molecole di acetilene sottoposte ad elevate pressioni...
se cerchi online CPMD (Car Parrinello Molecular Dynamic) puoi trovare
qualcosa (i codici sono tutti opensource...). Ci sono anche dei
software che girano su piattaforme "windows", ma qui non saprei davvero
cosa dirti... Se l'interesse è "didattico", forse puoi trovare anche
facilmente qualche simulazione (i "filmini"). Ci sono anche casi
semplici (vibrazioni del silicio) che si possono testare su un normale
PC di casa... Comunque in questi programmi devi (veramente in breve)
introdurre le molecole (coordinate di tutti gli atomi), ottimizzare la
geometria (con programmi appositi) e poi utilizzare i vari (Tanti)
metodi di introdurre la reattività...
Quando parli di Temperatura, ad esempio nell'insieme Microcanonico NVT
(spero di ricordare bene...) allora le tue variabili di sistema saranno
il Numero di oggetti (atomi, elettroni, etc...) , il Volume e la
Temperatura... ma se mi parli di umidità, allora puoi solo introdurre
tante molecole d'acqua (aumentando i costi di calcolo...) quante te ne
"servono"... Insomma, non è una cosa tanto semplice... la tesi
(splendida) di un mio amico era una SN2 organica in cui si vedeva la
molecola piegarsi ad ombrello etc etc... con un sostituente che entrava
ed il vecchio che usciva... (amore a prima Svista :P)
Insomma... spero di essere stato un po' d'aiuto :)

Credo che cercasse qualche programma più semplice, senza doversi compare 
un cluster per far girare GAUSSIAN (ed imparare ad usarlo) :)
Di software che simulino reazioni ne esistono (ne ho visti, ma non 
ricordo il nome) per cui dati ALCUNI reagenti si ha la simulazione di 
ALCUNE reazioni al variare dei parametri operativi, con tutte le 
approssimazioni del caso.
Se invece cercava veramente SW di calcolo di QM chiedo venia.
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 approssimazioni del caso.   
esato cercavo propio quelli

carlo0000 ha scritto:

OPS!
:)


Non so se ti sevono ancora, in ogni caso per OS linux (ma _forse_ trovi 
anche le versioni per win) alla pagina:
 
http://www.redbrick.dcu.ie/~noel/linux4chemistry/linux4chemistry.py
Ne trovi di ogni tipo, dai programmi per QM a quelli più semplici (e 
approssimati).


Mavimo ha scritto:

Grazie 10000 Mavino

carlo0000 ha scritto:

scusa Mavimo la n e viciana alla m e l' euforia sai comè di nuovo Grazie 
e ciao