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Titolo: Ho bisogno di una conferma

Salve a tutto il N.G.
Vi chiedo cortesemente un aiuto riguardo una tipologia di problemi.
Abbiamo una soluzione ottenuta mescolando 0,5 moli NH4OH e 0,0005 moli NH4Cl
in 1L di H2O.Calcolare PH.(Kb=1,8 X 10^-5)
Mi vengono in mente 3 procedimenti diversi grazie al quale posso risolvere
questo tipo di problemi,ma uno dei tre è ASSOLUTAMENTE da cestinare(chiedo a
tal proposito una vostra conferma)
Primo procedimento:
La soluzione che il problema ci da è una soluzione tampone in cui abbiamo
uno ione in comune,ossia NH4-.
Il primo procedimento che mi è venuto in mente consiste nel riportare
l'effetto dello ione comune nella Kb della base debole:
dato che l'equilibrio di  NH4OH   <=>  NH4+  +  OH-
è spostato a sinistra a causa dello ione in comune proveniente dalla
completa dissociazione di
NH4Cl -------> NH4+   +   Cl-
abbiamo:
1,8X10^-5= (X+0,0005) (X)/(0,5-X)
Risolvendo ci calcoliamo la concentrazione di OH- e quindi il PH.
Secondo procedimento:
Essendo questa una soluzione tampone,per calcolarmi il PH posso benissimo
utilizzare l'equazione di Henderson e Hasselbach,ossia:
PH=14-pKb-Log(concentrazione sale/concentrazione base)
Terzo procedimento(E' proprio questo che voglio cestinare in quanto mi
sembra assurdo e completamente sbagliato)
Mi trovo la concentrazione di OH- proveniente dalla dissociazione della base
debole:
NH4OH <=> NH4+  +  OH-
Kb=[NH4+] [OH-]/[NH4OH]
1,8X10^-5=(X) (X)/0,5-X)
Risolvendo X=0,003
La concentrazione di OH- è perciò di 0,003 mol OH-/1L
Adesso,sapendo che NH4Cl si dissocia completamente,significa che dalla
dissociazione di 0,0005 mol NH4Cl avranno origine 0,0005 mol NH4+.
Queste moli di NH4+ reagiranno con le moli di OH- che si sono formate
precedentemente,avviene perciò una neutralizzazione:
Inizialmente avevamo 0,003 mol di OH-,successivamente 0,0005 mol NH4+ hanno
neutralizzato 0,0005 mol di OH- facendo si che rimangono 0,003-0,0005=0,0025
mol di OH- in 1L di soluzione.Da qui passo al calcolo del PH.
Quest'ultimo procedimento mi sembra completamente errato,perchè non posso
considerare le due reazioni in modo distinto e separato,ma devo tenere
presente che la concentrazione degli OH- dipende anche dalla presenza dello
ione comune che deve perciò essere considerato in funzione della Kb della
base.
Che ne dite?Confermate che il primo e il secondo procedimento vanno bene per
la risoluzione di questo tipo di problemi ma il terzo è completamente
errato?
Ringraziamenti anticipati per consigli,accorgimenti ed aiuti
Doctor

 base.
Concettualmente infatti è sbagliato. Il primo procedimento è quello
giusto, il secondo non è altro che una scorciatoia.
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Quand'ero piccolo giocavo con i Lego, ora che sono cresciuto gioco con le
molecole
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ab...@newsland.it

Su questa storia di NH4OH comunque bisogna trovare una via d'uscita: in
tantissimi libri è riportato, quindi a uno viene spontaneo (a volte viene
anche a me) usarlo! :-)
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"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 anche a me) usarlo! :-)
dipende, sono libri vecchi o nuovi?
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 dipende, sono libri vecchi o nuovi?
i vizi son duri a perdersi, purtroppo.
Soviet
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No, l'ho visto anche su testi piuttosto recenti.
Forse sacrificano la precisione alla praticità?
