mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cod

Qualche anima gentile saprebbe spiegarmi per bene come si effettua l'analisi
e perchpè si usano i vari reagenti?
Un infinito grazie a chi mi aiuterà
Alex

 ha scritto nel messaggio
news:eqvH8.2552$8x3....@twister1.libero.it...


Se voglio calcolare il C.O.D. attraverso un'analisi che non prevede
l'utilizzo di strumenti automatici, ma utilizzando un fornello e composti
chimici cosa devo fare?
In una beuta aggiungo un'aliquota di liquame, poi aggiungo la stessa
quantità di acido solforico (a cosa serve?) , solfato d'argento (serve per
eliminare i cloruri? in che modo?) e bicromato di potassio.
Metto il tutto per 1 ora sul fornello a 140°C quindi ?
Il bicromato viene ridotto o ossidato?
La lettura allo spettrofotometro serve a valutare quanto bicromato si è
ridotto (oppure ossidato)?
Come correlare l'ossigeno consumato al consumo di bicromato?
La relazione è di lineare proporzionalità sempre o vale solo a certe
concentrazioni dei composti?
Grazie per l'eventuale risposta

 concentrazioni dei composti?
questa non l'ho capita. Di lineare c'è poco (manco le assorbanze
lette, se usi l'UV-VIS) sono lineari per tutte le
concentrazioni.
Poi, per quanto forte sia, non hai certo la garanzia di demolire
le sostanze a acqua + CO2 (quindi anche a parità di
concentrazione inquinanti diversi ti danno dati diversi)
In ogni caso il COD (e il BOD) sono dati abbastanza generici,
non credo sia un problema.
Piuttosto controlla prima i due spettri dei cromati VI e del
Cromo III allo stato puro, per sceglierti una lambda adeguata di
lettura.
Ciao
Soviet-Mario


Vengo in pace.
Il metodo di riferimento in Italia è il metodo IRSA n. 5110 Quaderno 100
(1994). Ero convinto di aver trovato i metodi IRSA in rete, ma forse è stato
solo un sogno perchè non riesco piu' a rintracciarli.
Purtroppo ho soltanto la versione su carta per cui non te la posso
trasmettere facilmente ( eventualmente via fax) ; penso però che con i
riferimenti che ti ho dato il metodo sia facilmente reperibile nelle
biblioteche Universitarie o nell' Istituto dove fai la tesi.
Un sito con una chiara descrizione è il seguente
http://www.planetschool.it/documenti/dtcod.htm
Se qualche cosa non ti è chiaro, fai sapere.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aitatemi per la chimica

Sweets
Sweets
vi prego cercate di risolverli sti problemi.....
ditemi come si fanno....
problema 1:
un composto contenente solo C e H bruciato all'aria fornisce 3,210 grammi di
CO2 e 1,751 grammi di acqua.Calcolare la formula empirica del composto.
problema 2:
per la reazione da bilanciare:
Cu + HNO3  ---> Cu (NO3)2 +NO +H2O
vengono mescolati 19,1 grammi di rame + 25,2 grammi di acido
nitrico.Calcolare quanti grammi di nitrato di rame si possono teoricamente
ottenere.
VI PREGO AIUTATEMI.....
SCRIVETEMI TUTTO....CON IL RISULTATO.....
--
Santino the "PONCE"
--
Santino the "PONCE"

 ottenere.
1) bilanci la reazione
2) trovi a quante moli corrispondono 19,1 e 25,2 grammi di rame e di acido
3) gardando ai coeficenti stechiometrici calcoli i reagente in eccesso e
quello in difetto
4) calcoli quanti grammi e quindi quante moli effettive di Cu e di acido
reagiscono
5) in base al punto 4 e al coeficente stechiometrico del nitrato trovi le
moli di nitrato e conseguentemente i grammi.

COME PER POST PRECEDENTE:
Estratto dal manifesto del NG:
";  richieste di chiarimenti sono
sempre utili, basta non abusarne: il gruppo non deve essere visto solo come
un posto dove farsi risolvere i problemi stechiometrici che non si ha
voglia di affrontare da soli."
quindi PIANTALA DI ROMPERE E STUDIA.
MAURO

 ha scritto nel
messaggio news:HiCG6.11277$q3.1...@news1.tin.it...


A che famiglia appartiene il C5H13?
Forse č un alcano marziano, con un C pentavalente?

 ha scritto nel
messaggio news:xL%G6.14930$q3.2...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:LniH6.2313$FS.2...@news1.tin.it...


 wrote in message 9ckl62$tu7$1...@nreadB.inwind.it...


 ha scritto nel messaggio
news:MdvH6.4141$FS.5...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ipoclorito biogenico

tempo fa in un thread appresi (da GB) della mieloperossidasi 
ed altri enzimi ipocloroso-sintetici.
Ebbene, non c'era bisogno di riconferma, ma su
http://lescienze.espresso.repubblica.it/articolo/articolo/1333890
leggo in fondo che si parla di
...OMISSIS...il nostro sistema immunitario produce 
significativi quantitativi di ipoclorito per difendersi da 
batteri invasori: questa sostanza però non danneggia 
soltanto i microrganismi ma anche le cellule del corpo e una 
sua produzione eccessiva, o comunque intempestiva, è una 
delle cause dei danni provocati dalle infiammazioni croniche.
Quindi si parla di quantità tutt'altro che trascurabili !
ciao
Soviet

Visto che ho un corso di Biocatalisi all'Università dell'Insubria, ne sto 
approfittando per un po' di ripassino sugli enzimi.
A questo proposito, sono interessanti le "aloperossidasi", che, in presenza 
di uno ione alogenuro e di perossido di idrogeno, catalizzano reazioni molto 
simili a quelle causate dall'azione degli ipoalogeniti : quindi, formazione 
di aloidrine a partire da alcheni, alochetoni a partire da alchini, 
alogenazione di carboni "attivati", eccetera. Interessante anche il fatto 
che come cofattore metallico abbiano dell'insolito vanadio.
A me ha poi particolarmente impressionato il fatto che, ogni anno, le alghe 
brune costiere Ascophyllum nodosum 
(
http://en.wikipedia.org/wiki/Ascophyllum_nodosum
) rilascino nell'atmosfera 
10^7 ton di composti bromurati (bromoformio e bromuro di metilene). 
Inquinatrici!
Ref.: Krenn et al., J.Biol.Chem 264:19287 (1989)
Oppure qui: 
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es00015a010
La prima pagina (con l'abstract) è free.
Tex 

 Inquinatrici!
minchia ! ! 10 milioni di tonnellate ? ? Sta a vedere che il 
buco nell'ozono lo fanno esse. Sarebbe esilarante
ciao
Soviet


Soviet_Mario ha scritto:
 > tempo fa
Quando ancora io non avevo iniziato 'sto trasloco...
(e' andato per le lunghe, finisco davvero sabato).
 > in un thread appresi (da GB)
Ehm... il mio nick andrebbe scritto tra asterischi: *GB*
 > 
http://lescienze.espresso.repubblica.it/articolo/articolo/1333890
 >
 > Quindi si parla di quantità tutt'altro che trascurabili !
Potrebbero arrivare ad essere quantita' macroscopiche?
Ad esempio nel colon? Mi sembra che, quando uno ha diarrea
a contenuto fecale quasi nullo, essa abbia un vago odore
di candeggina.
Bye,
   *GB*

 Penserei la prima, ma chiedo conferma se hai il dato.
Si, ha la "solita" reattività tipo Markownikov.
Esempio: propene con cloroperosidasi, in presenza di I- e H2O2 dà miscela 
1-iodio-2-propanolo e 2-iodio-1-propanolo in rapporto 9:1.
La reazione sui cicloalcheni dà la solita stereochimica trans.
L'addizione è, quindi, di natura meramente chimica, mentre l'attività 
catalitica si esplica nell'attivazione ossidativa dell'alogeno a partire dal 
perossido.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: corrosione galvanica

Quali sono i materiali (per usi ingegneristici) il cui contatto deve
assolutamente essere evitato?
E in quali condizioni?
Esistono tabelle o testi che riepilogano questi impieghi?
Grazie

Una prima occhiata qui'
http://www.eaa1000.av.org/technicl/corrosion/galvanic.htm
altro qui'
http://www.google.it/advanced_search?q=MATERIAL+GALVANIC+COUPLES&hl=it&lr=&i
e=UTF8&oe=UTF8&as_qdr=all
CIao
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: odori e puzzi

Un salve a tutti.
La mia ignoranza 'chimica' mi porta a considerare possibile riprodurre
odori di fiori in modo chimico. I detersivi ne sono la prova, credo.
E' possibile anche riprodurre dei puzzi?
In particolare a me interesserebbe sapere se si può, e in che maniera,
avere dei liquidi maschili e femminili - urine - di cinghiali e caprioli,
lupi e volpi per allontanarli dalle piante da frutto.
Attualmente vengono tolti dalle bestie defunte, ma si possono ottenere
chimicamente?
Grazie,
Franco
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

è vero che in laboratorio si possono ottenere essenze quindi sostanze
profumate o puzzolenti...che cosa c'è nell'urina? prncipalmente mi verrebbe
da dire acido urico...
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: L' Orizzonte degli Eventi e Cristo.

Natura non Facit  Saltus.
Scusatemi se faccio della filosofia della fisica.
L' oirizzonte degli eventi  è intuitivamente quel luogo nel quale il tempo
si ferma.
E' ipotizzabile che se la Terra si avvicinasse al  Buco Nero, in prossimità
din tale orizzonte, il tempo prenderebbe ad accorciarsi, ed i viventi
vedrebbero i loro morti risorgere dalla tomba.
E così via ,  anche i loro  precedenti antenati, mano a mano che la Terra si
avvicina a tale orizzonte.
Alla fine sulla Terra cadrebbero le barriere del tempo, e i viventi
"risorgebbero"  potendosi vedere tutti tra loro, e risorgebbe Gesù Cristo,
anche.
Potrebbe realizzarsi  la sua profezia, contenuta nei vangeli.
Giordano  Bruno profetizzò :   "Il  mondo finirà quando nel cielo comparirà
un sole nero, e gli uomini lo vedranno, perché sarà un tenpo nel quale l'
uomo viaggerà nello spazio".
Ed il buco nero è un sole nero.
Saluti.
Non  Imprecate contro di me, per favore.
RDS

 uomo viaggerà nello spazio".
Ti metti a fa pure nostradamus ora?:D
Comunque un buco nero non comparirebbe nel cielo senza dare sgradevoli
effetti secondari, tipo quelli detti poc'anzi!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 >
Secondo me, l' effetto detto si verifica per una stella, che ha una
grandezza molto superiore alla terra.
Ma sulla Terra, tale effetto è ben più limitato, a mio avviso.
La contrazione del tempo fa "avvicinare" il passato ed il futuro a coloro
che vivono sul pianeta in quel momento, e vale quindi, intuitivamente, solo
per la loro particolare condizione relativa.
Così intuisco.
Ciao
RDS
Su Cristo ipotizzo che sia un Uomo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prodotti dannosi in gravidanza

salve, ho bisogno del vostro aiuto per capire quali dei prodotti che
utilizzo in laboratorio possono nuocere al mio bambino. Ho saputo di
essere in gravidanza pochi giorni fa, il mio medico dice che sono alla
sesta settimana, circa un mese e mezzo. In questo periodo sto
lavorando con:
2.6-dicloro-p-fenilendiammina
acido ipofosforoso
clorobenzene
nitrobenzene
sali di diazonio

Certo che possono essere rischiosi per il feto, alcuni potrebbero anche
avere attività cancerogena come il nitrobenzene.
Ricorda che i dati tossicologici non sempre sono certi, gli studi condotti
sugli animali, in vivo e in vitro, infatti non sempre danno risultati
attendibili per l'uomo.
Dunque anche se non sono previsti problemi al feto per alcuni di tali
composti come il clorobenzene per esempio, io non mi fiderei molto perchè
sono pur sempre previsioni.
Credo che nessuno possa scartare con una sicurezza del 100% il danno fetale
e ricorda che i primi mesi di vita sono estremamente cruciali.
Dunque ti consiglio vivamente di non stare a contatto diretto con composti
chimici del genere.

 ha scritto nel messaggio 
news:ab90fd0b-36cf-47aa...@c12g2000yqc.googlegroups.com...

Per non saper né leggere né scrivere, io smetterei subito...
-- 
Piero
--------------------------------
www.flickr.com/photos/pieroprv
 

 ha scritto nel messaggionews:ab90fd0b-36cf-47aa...@c12g2000yqc.googlegroups.com...

grazie ragazzi siete stati fantastici !

grazie ragazzi siete stati fantastici !
Ma... prima della gravidanza erano reagenti con cui entravi in contatto 
allegramente, oppure ad un certo punto viene meno la capacità di lavorare in 
modo pulito e sicuro? :) 

Nox ha scritto:
 > Ma... prima della gravidanza erano reagenti con cui entravi
 > in contatto allegramente, oppure ad un certo punto viene meno
 > la capacità di lavorare in modo pulito e sicuro? :)
Magari c'è gente che tratta allegramente l'azossimetano
senza manco sapere che gli farà venire il cancro al colon,
ma se poi gli vien detto che aspetta un bambino, allora
molto altruisticamente inizia a preoccuparsi...
Bye,
   *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: capire formule limite di risonanza..

..ciao a tutti...
come faccio a capire dove e come si spostano i doppietti di non legame nelle 
varie strutture limite di risonanza, quando devo appunto scrivere tutte le 
struttre limite di una molecola?
grazie,scusate la scarsa chiarezza.. 

direi ke basta contare gli elettroni secondo la refola dell'ottetto; inoltre
siccome gli elettroni si muovono d solito in coppia, si rompe o si forma 1
legame...
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: perossido organico (catalizzatore per resine)

Che cosa e' esattamente quella specie di crema bianca denominata
perossido organico che si usa come catalizzatore per resine poliestere,
stucchi, ecc.? E' pericoloso?

molto spesso è perossido di benzoile.
Guarda la scheda di sicurezza
Ciao MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: re : Lise Meitner

 ha scritto nel messaggio
news:RuQY9.83583$0v.25...@news1.tin.it...
come "Meitzer, Meitner" o qualcosa di
Lise Meitner, che all'età di 28 anni cominciò a studiare a Berlino le
proprietà nucleari degli atomi, assieme al chimico Hahn. 
(l'elemento 109 pare si debba chiamare Meitnerio, ma non ne 
sono sicuro.)
Ciao
Lorenzo
Sul sito :
http://ww2.unime.it/dipart/i_fismed/wbt/ita/pertab_ita.html
si trova una tavola periodica con i nomi di tutti gli scopritori degli 
elementi ed altri dati.
Viene confermata la denominazione di Meitnerio per l'elemento 
109 e che Lise Meitner ha scoperto il Protoattinio insieme ad Han.
g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

  sono sicuro.)
Esatto, Simbolo: Mt, con peso atomico 268.
Ecco alcune informazioni spicciole:
  a.. Standard state: presumably a solid at 298 K
  b.. Colour: unknown, but probably metallic and silvery white or grey in
appearance
  c.. Classification: Metallic
Here is a brief description of meitnerium.
Element 109, meitnerium, is a synthetic element that is not present in the
environment at all. There is no dispute concerning the name meitnerium for
element 109. The interested reader should consult the on-line version of The
Wonderful World of Atoms and Nuclei for a fascinating insight into research
on "super-heavy" atoms.
Isolation
Here is a brief summary of the isolation of meitnerium.
Only a few atoms of element 109, meitnerium, have ever been made. The first
atoms were made through a nuclear reaction involving fusion of an isotope of
bismuth, 209Bi, with one of iron, 58Fe.
209Bi + 58Fe  266Mt + 1n
Isolation of an observable quantity of meitnerium has never been achieved,
and may well never be. This is because meitnerium decays very rapidly
through the emission of a-particles.
;-)
Andrea.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come funzionano le molecole chirali?

Buongiorno a tutti!
Le molecole chirali ruotano il piano della luce. Perché?
Grazie

Grazie
In una molecola chirale, i quattro sostituenti sono diversi,  
altresì i quattro legami sono lievementi differenti per 
lunghezza, per polarizzazione e per energia  . Ciò provoca 
una "distorsione"  sia della forma della molecola sia del 
campo elettrico nelle sue immediate vicinanze. Quando 
un'onda EM transita vicino ad una molecola chirale si ha  
interazione tra il campo elettromagnetico dell'onda luminosa 
e quello asimmetrico della molecola chirale. Se in una certa 
molecola  si cambia uno dei sostituenti con un altro più 
polare si può avere una rilevante variazione del potere 
rotatorio. La cosa può anche essere descritta secondo Fresnel 
con una variazione dell'indice di rifrazione del mezzo e quindi 
del rallentamento della vel.della luce destrorsa o di quella 
sx . Cmq l'entità della rotazione dipende dalla lungh. d'onda, 
ma in corrispondenza della banda di assorbimento il 
fenomeno si complica straordinariamente. La molecola entra 
in risonanza con l'onda EM incidente mentre il potere 
rotatorio cambia rapidamente segno annullandosi per 
lamda=  lamba max (effetto Cotton).
Il modello descritto fa riferimento alla teoria di Born che 
tratta i quattro leganti come quattro oscillatori armonici 
accoppiati. 
 Non sono solo gli uomini a fare il salto della quaglia. Anche 
le molecole "cambiano rapidamente partito"  se vengono 
scosse violentemente.
Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 ha scritto nel messaggio
news:2003021...@mynewsgate.net...

Grazie per la risposta.
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Un po' di cloro per disinfettare dentro i muri

salve,
il mio problema:
----------------
tubo di sfiato di vecchi bagni rotto e non riparato durante la 
ristrutturazione [1] + fogna intasata perchï¿œ han ciccato le pendenze = 
puzza di M... che si ï¿œ diffusa nei muri attraverso la malta porosa e 
poi i forati e infine le prese e poi il mio naso.
Fogna riparata, tubi lavati ma--- vorrei dare una disinfettata dentro i 
muri, dove sono passati i putridi vapori. Diciamo per una questione di 
tranquillitï¿œ solo psico(il)logica.
Ho giï¿œ usato la candeggina, ma volevo qualcosa di decisamente volatile 
e cattivo.
la mia folle idea:
------------------
far sviluppare vapori aggressivi dentro i muri iniettendando qualcosa 
nel foro dove c'era il tubo di PVC bianco rotto (e successivamente 
messo alla luce dal muratore e parzialmente schiumato con schiuma 
poliuretanica).
Pensavo al binomio ammazzacasalinga candeggina + ammoniaca, ma avrei 
anche acido cloridrico. Ho la possibilitï¿œ di fare il tutto senza 
nessuno in casa per almeno 12 ore, so che il tubo sfiata sul solaio 
dove posso scoprire delle tegole e lasciare che grazie all'effetto 
camino i vapori si disperdano all'esterno.
la vostra buona azione
----------------------
Domando: ï¿œ davvero un'idea tanto folle?
Mi devo aspettare reazioni con la schiuma poliuretanica?
Avrï¿œ il tempo di iniettare i due prodotti in sequenza, mettere un tappo 
per limitare la fuoriuscita in casa e evitare di finire disciolto in 
una pozza melmosa di liquidi organici (a mo' guardiamarina anonimo di 
Star Trek)?
Che tipo di diffusione mi posso aspettare considerando che oltre allo 
sfiato e al buco appositamente praticato l'unica via per i vapori ï¿œ 
attraverso la malta porosa?
Suggerimenti?
saluti,
Peltio
[1] "ma sï¿œ, glielo assicuro, l'ho fatto chiudere quel tubo, non si 
preoccupi..."

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:4b82d3bc$0$1132$
4faf...@reader3.news.tin.it
.
Ciao a tutti
da non chimico ti propongo dopo vaglio del SUPER SOVIET l'uso del 
bicarbonato di sodio in soluzione satura. Non so come si comporti con la 
malta, ma negli anni di utilizzo e sperimentazione nei pi� svariati settori 
ho notato un potere deodorante incredibile.
ciao graziano
orsopd 

 Contribuiscono a ridurre i miasmi giï¿œ alla fonte, diciamo.
ecco, magari prima di cementare il tubo dove si innesta nella pozza 
(che diventerï¿œ un domani un serbatoio di raccolta dell'acqua piovana) 
ci metto dentro qualche pastiglia di queste, sbriciolate e disciolte in 
acqua. Poi spero che con l'effetto camino si porti qualcosa su per il 
tubo. E poi cemento.
saluti e grazie,
Peltio

 potere deodorante incredibile.
Grazie anche a te, questo lo posso iniettare direttamente nel tubo di 
pvc cosï¿œ da dare una "rinfrescata" dopo la pulizia. La mia prioritï¿œ 
adesso ï¿œ far strage di agenti patogeni.
saluti,
Peltio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] REQ : elenco ditte e laborati di analisi Nord-Ovest

Ciao a tutti, vorrei farvi una domanda che magari non c'entra tantissimo
colla chimica vera e propria.
Mi chiedevo....x cercare lavoro come chimico, assodato che non c'è tanto in
Torino e dintorni, per vedere di trovare lavoro in Val d'Aosta,Lombardia o
Liguria, dove cercare oltre alle pagine gialle ??
Grazie mille,
NOx

 wrote in message
FN9q9.48956$cS4.1...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:%Oeq9.24995$%M1.6...@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:FN9q9.48956$cS4.1...@news2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Saggio di Borntrager

Salute a tutti...
Ammetto la mi aignoranza, ma anche in dipartimento non sono da meno :-)))))
Sto cercando informazioni sul saggio di Borntrager (credo si scrivi così).
E' un test utilizzato per il riconoscimento della ALoina (credo si adatti a
tutti gli antrachinoni). Francamente nessuno dei miei testi lo menziona.
L'unica è l'Enciclopedia Treccani. Credo sia stato utilizzato da Condò, a
mMessina, ad inizio secono per isolare un componente dell'Aloe. Ho trovato
l'articolo, ma non è menzionato nemmeno li, si parla più in gnerale di
saggio di riconoscimento.
Qualcino di voi sa qualcosa di più preciso?
Grazie a tutti
Saluti
Giovanni Buti


Prova a dare un'occhiata a 
http://www.friedli.com/herbs/senna.html
Ciao,
Marco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fluorescenza termica della fluorite

 
Repost (da ISF)
 
Come funziona a livello "elettronico" il fenomeno della 
fluorescenza in un cristallo salino ?
 
Ho letto che già molto tempo fa è stato scoperto che 
SCALDANDO il CaF2, questo emette una luce bianco azzurra 
(non si tratta di incandescenza ma di vera fluorescenza).
 
Come avviene esattamente ? Perché si verifica emissione di 
fotoni di frequenza "più calda" della temperatura a cui 
viene portato il cristallo ?
Ha questo tipo di fluorescenza qualche analogia con il laser 
(anche se manca la stimolazione luminosa) ?
ciao e grazie
Soviet_Mario
 
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 viene portato il cristallo ?
 
Mi sembra di ricordare che una modalita' fosse la creazione, a seguito
di assorbimento di luce visibile o UV, di coppie elettrone/ione
positivo come in un semiconduttore e che poi l'aumento di temperatura
non faccia altro che aumentare la probabilita' della ricombinazione
della coppie.
 
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa



[CUT]
 
Il fenomeno da te immaginato per la fluorite è riscontrabile nel cristallo 
"KTP" (KTiOPO4) presente in molti laser che sfruttano tale condizione per 
dimezzare  la lunghezza d'onda in uscita dal medesimo. Se ti procuri un 
puntatore da 10-100mW verde, ormai diffusissimi su eBay, al suo interno 
troverai questo incredibile cristallo che catturando due fotoni di 
determinata lunghezza d'onda (1064nm infrarosso) riemettono un fotone a 
532nm (verde brillante). Un analogo processo è stato a suo tempo adottato 
dalla Kodak che distribuiva una sorta di cartoncino dalle dimensioni di un 
biglietto da visita in cui con una vernice di loro brevetto permetteva di 
visualizzare l'infrarosso trasformandolo in rosso visibile (la composizione 
mi è totalmente sconosciuta).
Ciao
 
 
 

 Ciao


ovviamente.
 
So che stavano lavorando su celle solari ultrasottili multi-strato (a 
sandwich) drogate con appropriati e diversi droganti al fine di far 
assorbire in maniera ottimizzata le varie bande della luce solare onde 
sfruttare in modo efficiente l'intero spettro visibile ma credo che il 
problema  sia come spesso succede il costo e la resa del ciclo industriale.
Comunque, anche l'uso di  vernici con sospensioni di quantum-dot per 
conversione  di frequenza in abbinamento con tradizionali celle 
fotovoltaiche sar� senz'altro sotto esame in qualche  laboratorio.
Ciao
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 

 fotovoltaiche sarà senz'altro sotto esame in qualche  laboratorio.
 
boh ... se lo trovi, passami qualche link, tnx
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problemi col ChemDraw

Mi è sparita la Tools Palette. Nessuno ha qualche idea di come farla
ricomparire? Sull'Help non c'è scritto niente.
Uso ChemDraw Pro 4.5 del pacchetto ChemOffice della CambridgeSoft.
Grazie per ogni aiuto,
Raffaele
-- 
-------------------------
Minden eltel, elobb-utobb
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questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Uso ChemDraw Pro 4.5 del pacchetto ChemOffice della CambridgeSoft.
Con un click devi aprire il menů contestuale della barra
degli strumenti orizzontale o verticale, e da li apri il menů
"other toolbars" (l'ultimo cioč).
Dal menů appena aperto puoi selezionare la barra dei colori.
Cosě almeno č nella versione che ho io.

 Dal menů appena aperto puoi selezionare la barra dei colori.
Ma, non mi serve la barra dei colori, mi serve quella dei tools, in cui si
puň disegnare, selezionare, mettere il testo.. quella verticale a due
colonne con le icone, essenziale per usare il programma.


 colonne con le icone, essenziale per usare il programma.
AAhhhhhhhhh...
Hai detto palette perň, per quello non c'ho capito un caxx :)
In tal caso invece di cercare "Otherblablabla", che non hai, selezioni
"show main tools" e ti riappare la barra degli strumenti verticale
... a patto tu abbia la voce che ho detto
(Dovresti averla anche all'interno del menů "View", sulla barra dei menů)

 (Dovresti averla anche all'interno del menů "View", sulla barra dei menů)
Ehm, sulla barra dei menů ho le seguenti voci:
File, Edit, Tools, Object, Structure, Text, Curves, Color, Estimate,
Window, Help... non ho View.
Scusa, ma tu che versione hai?


Come non detto, è ricomparsa... da sola! Mah, misteri dell'informatica.
Comunque grazie mille!
Raff


 Come non detto, è ricomparsa... da sola! Mah, misteri dell'informatica.
Avrà detto "poraccio, aspetta che mi rifaccio rivedere" ;))
Io sto usando la ver. 8.0 ...per quello c'è tutta quella differenza!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ma i diamanti bruciano?

Ciao a tutti, qualcuno sa rispondere alla domanda in oggetto? Io sostengo di
si, mentre una mia amica no. Chi sa dirimere la questione?
Grazie

MEX <a@b.c> wrote in message 9btuvc$5d3$1...@serv1.albacom.net...

Certo che bruciano, ma solo dopo aver supersto la temperatura di
evaporazione.
Romano

evaporazione.
La temperatura di evaporazione non c'entra affatto con la combustione
del diamante.

Si. Al di sopra degli 800°C in aria brucia trasformandosi in CO2 mentre a
1000°C in atmosfera inerte si trasforma in grafite (che è la forma
termodinamicamente favorita, anche se il processo richiede alta energia di
attivazione, che solitamente non è disponibile). Se non ricordo male
Lavoisier bruciò un diamante all'aria per dimostrare che si trattava di un
allotropo del carbonio (forse è una leggenda, ora non ricordo in che libro
l'ho letto).
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
"MEX" <a@b.c> ha scritto nel messaggio
news:9btuvc$5d3$1...@serv1.albacom.net...


Certo che bruciano: essendo formato da carbonio puro e' anch'esso soggetto a
combustione.
Non bruciano facilmente perchè la reazione di combustione è , dal punto di
vista della cinetica chimica, molto inibita. Infatti devi considerare che un
pezzo di diamante offre all'ossigeno una superficie di reazione piccola ,ed
evapora ad alte temperature.
Se fosse ridotto in polvere molto fina e se fosse miscelato con un'atmosfera
ricca di ossigeno , la combustione avrebbe maggiori probabilità di
verificarsi.
"MEX" <a@b.c> ha scritto nel messaggio
news:9btuvc$5d3$1...@serv1.albacom.net...


l'ho letto).
ho posto questa risposta nel BLOG-Chem del sito di questo ng con
ulteriori approfondimenti.
http://utenti.tripod.it/itscichem
--
TT

 ha scritto nel messaggio
news:3ae41f9d...@News.CIS.DFN.DE...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Siti 'eme' dell' emoglobina e NO

Ciao a tutti
e' vero che il Fe in tali siti e' "formalmente" Fe(II),
ma la presenza di 2 N(-), di altri 2 N neutri e  di
un N imidazolico rendano la carica reale sul Fe
molto bassa, quasi nulla, direi; e sono anche
incerto se eventualmente tale minima carica
fosse addirittura negativa. Quest' ultima ipotesi
e' cmq da scartare una vista che ci si rende conto
della retrodonazione M --> L.
Tuttavia, mi pare che il Fe in tale complesso
Fe-eme sia classificabile come complesso di
metalli a basso No. di ossidazione, tanto che
accetta nel sesto sito CO, un tipico legante
in detti complessi. Ma anche NO lo e': [Co(NO)3],
[Cr(NO)4], per citare i piu' noti.
Quindi mi chiedevo se NO possa legarsi al
Fe(-eme) ed eventualmente con quali risultati.
Qualcuno ne sa qualcosa?
Ciao Patrizio


Ho dimenticato al momento di scrivere questo post
di realizzare che in tutti (eccetto  [V(CO)6], instabile,
viene rispettata in modo pressoche' esclusivo la
(cosiddetta) regola dei 18 elettroni; quindi, se il Fe(II)
nel sito eme si unisse a NO, il complesso risultante
avrebbe un Fe co 19 e (formali) attorno.
Dovrebbe invece funzionare bene con NO(+).
Ma occorrerebbe un controione X(-) inerte e
che renda il sale NO(+)X(-) di consistenza
semisolida e ben capace di allontanarsi dal
catione una volta che questo si sia unito al Fe.
Problemi non da niente. Ci penso su.


 Ciao Patrizio
Ciao
Sinceramente il discorso delle cariche non lo so
e francamente mi ha incuriosito =)
per quanto riguarda NO, a me risulta causi
formazione di metaemoglobina, causando quindi
un'ossidazione di Fe2+ a Fe3+, il che chiaramente
è incompatibile col trasporto dell' O2
non ne sono sicurissimo però, e ne approfitto per
domandare:
NO a cosa si ridurrebbe?
ti stai appassionando all'emoglobina?

 ti stai appassionando all'emoglobina?
E' che tengo (anche) un corso di 'principi di catalisi';
li', dopo la parte preliminare di termodinamica e di
cinetica chimica, di catalizzatori in generale, si parla
di comlpessi, della loro labilita' o inerzia, dell'effetto
chelante, delle redox a 'sfera interna o esterna' e
del loro possibile ruolo come catalizzatori. Dato che
il corso e' rivolto a studenti di biologia e biotecnologie
(laurea di II livello) ho pensato di inserire come esempio
il compotamento chimico-inorganico dei siti eme,
compreso il ruolo fondamentale dell'inversione dello
stato di spin in dipendenza della presenza o meno di O2,
poi ci ho preso gusto ed eccomi qua :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HELP !!  Ninidrina infida infame bastarda....!!!!

Oggi ho concluso la giornata impiastrandomi inconsapevolmente due dita con
una Sol. di ninidrina.
Tornato a casa mi accorgo delle 2 dita viola che più viola non si puo!!
Ho qualche vaga speranza di attenuare il colore con qualche solvente?? (dico
solvente, anche se mi vien da ridere, perchè vorrei evitare la
levigatrice...) o sono costretto alla fine degli impiastrati da AgNO3 ??
:-))

 levigatrice...) o sono costretto alla fine degli impiastrati da AgNO3 ??
Un pochetto puoi farlo con etanolo. Cmq la permanenza delle macchie è
abbastanza breve. E poi fanno un bellissimo effetto ematoma. :-)
Ciao
Tex

 ha scritto nel messaggio
news:cbgt57$lq6$1...@atlantis.cu.mi.it...

Con etanolo non ho provato, ho provato invece con acetone ma le macchie si
sono messe a ridere... non ho neanche sporcato la carta :)))
Cmq già questo pomeriggio noto con immenso piacere che il colore si è
consistentemente attenuato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Patina acciaio inox

Ciao,
su una pentola ed una caffettiera in acciaio inox, debitamente 
lavate,mai utilizzate con prodotti acidi, noto che, passando 
internamente della carta assorbente bianca, questa rimane intrisa di 
una patina nera.
Potrebbe essere ossido ferroso? In alternativa, cosa?
Grazie, ciao. Stefano.

Per la caffettiera sono residui di caffè. Per quanto riguarda la pentola, dipende cosa ci ha cucinato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Misure di Microclima e PMV-PPD

Non so se qui c'è qualcuno che fa analisi di valori microclimatici con la
strumentazione della LSI ed il software Babuc; ho problemi nell'identificare
i valori PMV e PPD.
Ho trovato infatti la correlazione matematica tra PMV e PPD, ma non riesco a
capire la dipendenza del PMV (Valor Medio Previsto) dalla velocità
dell'aria, dalla temperatura dell'aria secca e del globo radiale, e dal CLO
(isolamento termico).
CSapete aiutarmi ?
Grazie mille,
NOx

Si, ma è un mio socio che se ne occupa. Domani gli giro la domanda.
Ciao
MB

E' lunghetta e non ci ho capito nulla.
Come base di discussione, hai il libro della LSI "L'ambiente fisico" ?
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Guadagnare con intelligenza

Chi lo ha detto che in questi momenti tristi per le borse non si può
guadagnare facendo investimenti oculati ma proficui?
Fondi, obbligazioni, ma anche azioni dei settori anticiclici (edilizia,
alimentare e farmaceutico) possono farci guadagnare bene senza causarci
grossi patemi d'animo.
Vi raccomando di visitare il sito 
http://bachirou.supereva.it/
 per rendervi
conto delle tante possibilità di far fruttare i propri investimenti anche in
questi periodi bui; in più troverete links, newsletters e quant'altro possa
servire per investire in modo consapevole.
In particolare date una occhiata agli Speciali e, nella pagina del Terzo
Mercato, alle Società Emergenti.
http://bachirou.supereva.it/

servire per investire in modo consapevole.
Che bello! Giusto oggi quelli di Hotmail mi hanno detto che hanno
segato l'account a uno che spammava e che avevo segnalato ieri...
vediamo se anche quelli di Inwind e di Supereva sono cosi' rapidi...
sai che bello se ti cancellano il sito ahahahaha! >:-(((
-- 
Ciao!!!
Michele

 wrote in message
em500ugrb4j24ar0e...@4ax.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [AIUTO] Equivalenti e company

Salve,
ho degli esami a breve e vorrei alcuni chiarimenti da voi esperti.
Vorrei capire a titolo definitivo, magari con qualche esempio, gli
equivalenti, massa equivalente, normalità, grammi-equivalenti.
Nei miei testi si fa solo accenno a questi termini ma di fatto non esiste
un capitolo che li tratti a dovere.
Quando eseguo problemi stecheometrici che richiedono l'uso di equivalenti e
affini mi trovo in grande difficoltà.
Qualcuno gentilmente può chiarirmi le idee? Al massimo se conoscete siti
web che trattano l'argomento con esempi pratici.
Grazie dell'eventuale aiuto.

 ha scritto nel messaggio
news:accohiuhczva$.1757x3htwqeo7.dlg@40tude.net...

come li ho capiti io ( le spiegazioni dei miei docenti sono state vaghe,
imprecise):
equivalente: numero di moli di elettroni, protoni scambiabili o scambiati
normalità: equivalenti nell'unità di volume.  (eq./l)
massa equivalente: quantità di soluto che scambia una mole di suddetti
elettroni, protoni....
grammi eq.: stessa cosa di sopra
comunque qui ci sono gentilissimi esperti che ti sapranno spiegare meglio
e/o correggere le mie castonerie
saluti

imprecise):
Grazie.
Si č lo stesso che hanno detto a me, perň in pratica questi scambi di
particelle atomiche non le ho capite. =(
Spero che qualcuno possa aiutarmi a breve nella "pratica".
Grazie ancora, ciao.

 Grazie ancora, ciao.
esempio:
H2SO4 è un acido biprotico: può potenzialmente scambiare 2 protoni, quindi
per ogni mole di acido solforico, si scambiano due moli di protoni, sono due
equivalenti.
se produci un litro di soluzione di suddetto acido alla concentrazione 1M,
la normalità della soluzione sarà 2N, sempre a causa dei due H+
scusa ma ho un poco sonno, magari ci si sente domani
buona notte

E' semplicissimo:
peso equivalente(o massa equivante)=peso molecolare/elettroni scambiati
Sn===Sn_(2+)+2e  
PEq=118,7/2
numero equivalenti(o grammi equivalenti)=grammi/peso equivalente
se hai 4g di Sn il neq=4/(118,7/2)
Normalità=numero eq soluto/litri di soluzione
Se hai 0,4L di una soluzione contenente Sn la normalità sarà
N=(118,7/2)/0,4
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Probabilità e statistica

Salve a tutti,
mi sapete consigliare un buon testo, non troppo difficile, (a livello
universitario) che tratti di probabilità & statistica che vada bene per il
corso di laurea specialistica in Chimica e tecnologie farmaceutiche....
Grazie a tutti in anticipo per eventuali suggerimenti....ciao ciao...

Skoog-West-Holler
Fondamenti di Chimica analitica
edizioni Edises
Io mi ci sono trovato benissimo,ci sono molti esercizi ed è molto chiaro.
Buona anche la parte relativa alle tecniche analitiche (anche se a te non
interessa^^).
King

, lessi:

Perdonami se non ti suggerisco un testo come da te richiesto.. non lo
fo per pigrizia, ma perchè non ne ho mai avuto bisogno e non ho idea
su quale sarebbe adatto..
Io sono al 5° anno di CTF... per curiosità, tu in che università stai
frequentando?
Nymerios.
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

 ha scritto nel messaggio
news:rkj6ov84kbk9cc3bb...@4ax.com...


Mah... dipende quanto vuoi approfondire.
In genere su tutti i testi di analitica c'è una parte che tratta
dell'argomento.
Altrimenti, volendo approfondire, c'è sempre il fantastico (e molto
chiaro) "Introduzione all'analisi degli errori" di John R. Taylor (credo
edito Zanichelli).
È un libretto giallino (almeno, lo era qualche anno fa) con in copertina
una foto (stupenda!!) esplicativa del titolo ed una subdolissima dedica:
"a mia moglie"
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 io frequento a Pavia...
Wow, un vicino di corso, io studio chimica esattamente di fianco a voi
ctf...
ciao
Lorenzo

 ed una subdolissima dedica: "a mia moglie"
X' subdolissima? una dedica č una dedica!
ciao
    Mavimo

> X' subdolissima? una dedica è una dedica!
Hai provato a correlarla con il titolo del libro? ;-)


 universitario) che tratti di probabilità & statistica
La Mc Graw-Hill ha in catalogo vari testi di probabilita', prob. e
statistica, o solo statistica per tutti i gusti, solo un consiglio evita
la serie Schaum (copertina arancione) che sono troppo concisi. Ce ne sono
di due categorie per scienze politiche o economia e per le facolta'
scientifiche. Guarda questi due dal catalogo
http://www.catalogo.mcgraw-hill.it/catLibro.asp?item_id=1300
http://www.catalogo.mcgraw-hill.it/catLibro.asp?item_id=832
ciao
AAnDrEE

 universitario) che tratti di probabilità & statistica
La Mc Graw-Hill ha in catalogo vari testi di probabilita', prob. e
statistica, o solo statistica, per tutti i gusti. Solo un consiglio: evita
la serie Schaum (copertina arancione) che sono troppo concisi. Ce ne sono
di due categorie per scienze politiche o economia e per le facolta'
scientifiche. Guarda questi due dal catalogo
http://www.catalogo.mcgraw-hill.it/catLibro.asp?item_id=1300
http://www.catalogo.mcgraw-hill.it/catLibro.asp?item_id=832
AAnDrEE
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossiacidi

Salve e tutti, mi chiamo Thomas ed č da poco che ho iniziato a studiare 
chimica. Sto trattando la parte riguardante gli ossiacidi e avrei 
bisogno di un piccolo aiuto.
Un esercizio mi chiede di fare l'ossiacido del Bromo, e fin lě tutto 
bene. Ma per quanto riguarda la formula finale dell'ossiacido il libro 
mi da HBrO, mentre quella da me ottenuta č H2Br2O2.
Qualcuno sa spiegarmi il perchč?
Grazie, Thomas.

...

Credo che questo estratto ti sia utile:
Nella formazione degli acidi ossigenati o ossiacidi, l'acqua reagisce
con l'anidride.
Il numero di molecole di acqua che si legano all'anidride dipende dal
livello di stabilitŕ della nuova molecola che si forma.
In generale succede che data l'anidride:
AOn/2  +  H2O    =     H2AO(n+2)/2            per n pari
A2On   +  H2O     =    H2A2On+1    =     2 HAO(n+1)/2        per n
pari
Il sito da cui č stato tratto č:
http://www.vialattea.net/esperti/chim/ossiacidi.htm

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tavole periodiche a gogo'

http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=321
 
 
http://www.meta-synthesis.com/webbook.html
 
 
http://www.meta-synthesis.com/index.html
 
 
 
-- 
E-S °¿°
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!

 
http://www.meta-synthesis.com/index.html
 
 
 
https://en.wikipedia.org/wiki/Alternative_periodic_tables
 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ferrocianuro ferrico

Ciao,
qualcuno saprebbe dirmi dove si può trovare Ferrocianuro Ferrico in
polvere ovvero il Blu di Prussia??
Grazie
Enrico

 ha scritto nel messaggio 
<news:1184364922....@o11g2000prd.googlegroups.com...

<Grazie
<Enrico
<
<
<
Negozi di colori - belle arti 

Si, ho trovato. A chi potesse interessare l'ho pagato 13,50 euro di
100ml, è blu scuro ed in polvere impalpabile.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Hydrogen sulfide

In un testo sul processo corrosivo, meglio dire acido solfidrico, idrogeno 
solforato o utilizzare il nome IUPAC solfuro di diidrogeno?
Grazie.

 solforato o utilizzare il nome IUPAC solfuro di diidrogeno?
Contesto:
Anaerobic: These bacteria can reproduce even in  bulk aerobic conditions by 
growing underneath slime and sediment where there is no more oxygen. They 
also reduce sulfate ions to form hydrogen sulfide that is highly corrosive. 

 idrogeno solforato o utilizzare il nome IUPAC solfuro di diidrogeno?
Io fra i tre preferisco "acido solfidrico". 
Ma fanno schifo tutti e tre, a dirla proprio tutta.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 Ma fanno schifo tutti e tre, a dirla proprio tutta.
Anch'io ho scelto quello. Che cosa intendi però con "fanno schifo tutti e 
tre"? Esiste una diversa nomenclatura che non conosco? Grazie. 

 Che cosa intendi però con "fanno schifo tutti e tre"?
Che suonano tutti e tre orribili.
Tanto e' vero che spesso e volentieri dico semplicemente "accadueesse" 
che quantomeno rotola via sulla lingua che e' un piacere.
Ma ovviamente non c'e' molto che ci si possa fare, eh.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fiammella verde

Salve a tutti, e grazie in anticipo a chi mi vorra' rispondere.
Che voi sappiate esiste un composto che:
-sia abbastanza solubile in alcool (o in qualche altro
combustibile comunemente disponibile, ad es. benzina.)
-quando l'alcool brucia colori visibilmente la fiamma di verde
-lasci pochi residui dopo la combustione?
L'idea sarebbe riempire uno zippo con il combustibile cosi'
trattato, per fare il fighetto la prossima volta che mi chiedono
se ho da accendere. Specie in ambienti bui (disco) una fiamma
verde credo che faccia un certo effetto...
Scusate se puo' sembrare una $tronzata.

 ha scritto nel messaggio
news:m3I57.2608$8M2....@news.infostrada.it...


se ho da accendere. 
Ma lo Zippo non funziona a gpl? Dubito che tu possa riempirlo di un
altro combustibile, tipo etanolo.
Se ti accontenti di un effetto poco marcato e di breve durata (ma
comunque sufficiente per fare un po' di "scena") potresti provare a
"sporcare" l'ugello con un sale di rame o bario. L'effetto, seppur
poco persistente, dovrebbe essere sufficiente.
 
Ciao
Alchim

altro combustibile, tipo etanolo.
funziona a benzina, o altro combustibile liquido di questo genere.
Per colorare la fiamma di verde potresti provare con il borato di
etile,  lo si ottiene facilmente con i metodi classici.

 etile,  lo si ottiene facilmente con i metodi classici.
Mi informero', grazie. Poi se funge faccio sapere :-)

 Meglio sarebbe con il metilico, ma per ovvi motivi non si puň!
Sai che per me non sono ovvi? :-))
Non e' di libera vendita, per caso?

Non e' di libera vendita, per caso?
infatti, ti serve una speciale autorizzazione.

 ha scritto nel messaggio
news:XLU57.5034$8M2.1...@news.infostrada.it...


 infatti, ti serve una speciale autorizzazione.
Per quantitą sotto il litro, il venditore č tenuto a segnare su un apposito
registro nome cognome e CF dell'acquirente. Per quantitą superiori serve un
autorizzazione.
Saluti
Giovanni Buti

registro nome cognome e CF dell'acquirente. Per quantità superiori serve un
wow, questo non lo sapevo

<blah...@somewhere.sompllace> ha scritto nel messaggio
news:3b596821...@news.easynews.com...

Davvero, qui a Firenxe c'è un negozio di prodotti chimici in cui compro
Metanolo. Ovviamente non lo compro per il vino....! 1/2L mi basta quasi un
anno.... Tutte le volte che lo compro devono segnare su un registro apposito
la quantità e i miei dati...!
Mi spiegavano che per piccole quantità esiste la quasi-libera vendita.
Stessa metodologia avviene per l'acquisto di diserbanti (quali il Permol 50)
presso i consorzi agrari.
Comunque è ovvio che se ne volessi acquistare 10 litri, il modo legale ci
sarebbe...!! Alla faccia del rispetto delle elggi, purtroppo!
Saluti
Giovanni Buti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come si scrive una reazione?

ho una domanda da porvi.
dovendo scrivere una reazione
quale regola si deve seguire?
mi spiego meglio...
se io ho del rame che reagisce con dell'acido nitrico come faccio a
scrivere quello che capita nei prodotti.
So di certo che non avrň del potassio o altro ( ma solo atomi che sono
presenti nei reagenti ). Quale č la regola che permette di scrivere i
prodotti in una reazione?
Cu + NH3 ---------> e poi?
grazie per l'attenzione.
Togli nospam per rispondere.

 grazie per l'attenzione.
prego, ciao
andrea

 scrivere quello che capita nei prodotti.
Studiando. È l'unico modo.
Alla fine i meccanismi di reazione non sono molti, però bisogna sapere in
quali casi sono applicabili. Alcuni casi sono semplici, altre volte l'unico
modo di capire quali prodotti dia una reazione è quello di farla in
laboratorio ed andare a fare analisi sulla miscela di reazione.
Ciao
Tex

 o FeS_2 (solfuro di ferro (I) )
mi sa che qui ho scritto una fesseria...
solfuro di Fe(I) mi convince poco, Fe ha ancora num. di ox 2. Come altro si
potrebbe chiamare?


Disolfuro di ferro, o disolfuro di monoferro (pignoleggiando).
Oppure, disolfuro di Fe(II), ma non te lo consiglio in generale.
Il Num. di Ox. in molti casi non lo puoi conoscere: cio' perche'
non e' dato sapere (in tali casi) chi e' piu' elettronegativo
dell'altro (es. SiH4).
Inoltre, il concetto stesso di elettronegativita' e' alquanto
vago e un po' controverso: avrai visto le varie 'scale' proposte.
Non e' qualcosa che in fisica si direbbe un'ossevabile :-))
Poi si dovrebbe tener conto che essa varia, per uno stesso
atomo, con la carica, la geometria di coordinazione (quanti
legami fa e come sono disposti) e probabilmente altro.
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Patrizio
ciao
andrea

 andrea


 Patrizio
ciao
andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: condensazione aldolica controllata

ciao a tutti;
se sto facendo una condensazione aldolica controllata tra un chetone e
un aldeide(aggiunta per seconda sull'enolato cinetico del chetone) e
sulla carta seguo la via dell' enolato E ottengo l'anti-chetolo.
quell'anti-chetolo è in forma racemica vero? così come il syn a
partire dall'enolo Z?????

 partire dall'enolo Z?????
Anche questo dovrebbe dare una (diversa) proprozione dei 4 
prodotti di prima. Siccome il controllo dell'alchilolazione 
è anche esso cinetico, probabilmente la ripartizione delle 
coppie di enantiomeri (tra loro diastereoisomeri), sarà 
diversa di quella del caso sopra.
ciao
Soviet
Ehm ... ho sparato senza disegnare niente e non ho i ricordi 
freschi. Se riscontri qualche baggianata, prometto che 
prenderò carta e matita e butto giù due schemi per 
verificare meglio
riciao

Lo stato di transizione è ciclico in quanto il metallo coordina
l'ossigeno dell'enolato e del carbonile
Uno stesso enolato può esistere sia con geometria E che Z la cui
distribuzione dipende da fattori sterici
La geometria dell'enolato determina la stereochimica dei sostituenti
nell'aldolo: enolato Z genera l'aldolo
syn; enolato E genera l'aldolo anti (ciascuno come coppia di
enantiomeri)
Quando l'enolato non ha sostituenti voluminosi si ottengono miscele di
enolati e quindi miscele di aldoli
syn/anti
In presenza di sostituenti voluminosi prevale l'enolato Z ovvero
l'aldolo syn
La distribuzione di enolati E/Z non sempre riflette la distribuzione
degli aldoli syn/anti a causa della
reversibilità della reazione
io la capisco cosi ma anche a fare le reazioni sembra tornare e hai
tempo dagli un occhiata e fammi sapere cosa ne pensi!!! grazie mille

scusa mi sono dimenticato di aggiungere che sto parlando di aldeidi e
che toni che NON hanno gruppi chirali in alfa a carbonili