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Titolo: Prova Pre esame

Vorrei gentilmente una consulenza da parte vostra.
Ho fatto una prova pre esame di Chimica generale
per Scienze Naturali e vorrei confrontare le mie risposte
con le vostre per vedere se ho fatto giusto.
1)Scrivere le reazioni in forma ionica e completa
Na(s)+H2O(l)=
Sr(NO2)2(aqu)+Al2(SO4)3(aq)=
2) Calcolare il ph di una soluzione che contiene 8.54g di
 KOH in 750.00ml  di soluzione.
3) Calcolare il ph di una soluzione acquosa ottenuta dopo
l'aggiunta di 20.00 ml di una soluzione di KOH 0.20M a 20.00
ml di una soluzione di CH3COOH O.25M.
4) Determina il processo anodico e catodico, la reazione
globale e la forza elettromotrice di una cella cosi' costituita:
1) semicella 1  Ni/Ni2+     (1.00 M)
2) semicella 2  Cu/Cu2+   (0.10 M)
5) Calcolare  la concentrazione molare di una soluzione acquosa
di idrossido di calcio avente ph= 11.5
Ve ne sarei molto grata.
Ciao Daniela

Ciao Daniela
Innanzi tutto non scrivere mai ph ma pH, perchè la H 
rappresenta il simbolo dell'Idrogeno.
1)Na(s)+H2O(l)= NaOH(acq)+ H2(g)
2)  3Sr(NO2)2(acq)+Al2(SO4)3(acq)= 3SrSO4(s)+2Al(NO2)3
(acq) ossia SrSO4 precipita come sale insolubile
il nitrito di Al è instabile e si idrolizza daldo Al(OH)3 + HNO2 
che si decompone ulteriormente in NOx(g)
3) 8,54*1000/(KOH*750)=8,54*1000/(57*750)= 0,2molare
 pH=14-log0,2=13,8
 segue in un prossimo messaggio
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3)Quando si miscelano le due soluzioni di KOH ed Acido 
Acetico si forma un sale :L'Acetato di Potassio.
Però rimane una piccola quantita di Acido Acetico non 
neutralizzata stechiometricamente perchè la conc.di HAc è 
0,25M ossia maggiore di quella di KOH (0,2M). Quindi 
residua uan soluzione 0,05M di HAc
Per calcolare il pH si può usare per semplicità l'equaz. di 
Henderson   pH= pKa+ lg(HAc/Ac-)
Per semplificare il calcolo si può trascurare la diluizione della 
soluzione finale dovuta al volume totale divenuto il doppio 
ossia 40 ml . Quindi nella soluzione finale la conc di HAc si 
dimezza così anche quella del sale KAc.
Sapendo che Ka=1,8*10E-5 
pH= -lg 1,8*10E-5 +lg(.2/.05)=5.34
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 Ti ringrazio molto, sei veramente molto gentile.GRAZIE

Scusa ma mi sono accorto di avere numerato con 2 la 
seconda reazione che faceva parte del 1° quesito,spero di 
non aver introdotto  confusione.
4) Per calcolare la fem totale si deve ricorrere alla formula di 
Nernst per le due semicelle, quindi operare la differenza tra i 
valori ottenuti.
 E =E0+(RT/nF)ln [ox]/[red]
-Conoscendo i potenziali di riduzione delle coppie
E(Ni/Ni++)=-0,25Volts
E(Cu/Cu++)=+0,35V
-trasformando logaritmi naturali (ln) in decimali(lg) ed 
ipotizzando che la temperatura sia quella standard di 25°C
(298K) si ha
E(Ni/Ni++)=-0,25+(0,059/2)*lg1=-0,25+0=-0,25
E(Cu/Cu++)=+0,35+(0,059/2)*lg0,1=+0,35-0,0295=0,32
E=E(+)-E(-)=0,32-(-0,25)=0,57 V
Quindi in conclusione il Ni++si riduce meno facilmente di 
Cu++ ossia  Ni(s) si dissolve perchè viene ossidato mentre il 
Cu++ (acq)viene ridotto a Cu(s).
La pila così formatasi può schematizzare:
Ni/Ni++) // Cu/Cu++
in cui l'elettrodo di sinistra genera elettroni nella ossidazione 
e quindi è il polo negativo della pila ,mentre  il polo positivo 
sta a destra.
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5)Il quesito si può risolvere facilmente ricorrendo al concetto 
complementare del pH: il pOH.
  pOH = -lg [OH-]
ricordo che le parentesi quadre [] indicano la concentrazione 
normale (in equivalenti) della sostanza considerata.
  pH = 0--->14   e pOH = 0----->14 
ma se pH=0 allora pOH=14  e se pH=14 allora pOH=0
quindi sottraendo a 14 il valore di pH si ottiene il pOH e 
viceversa.
 Il pOH della soluzione in esame : 
 pOH=14-11,5=2,5  ====>- lg0,003
quindi nella soluzione in esame [OH-]=0,003 ma essendo 
l'idrossido di Calcio una base bivalente Ca(OH)2, la conc 
molare è la metà del valore trovato:0,003/2  =0,0015M
Il valore della concentrazione finale  può sembrare irrisorio, 
ma bisogna considerare che è pochissimo solubile.
Nel calcolo si è ipotizzato per semplicità che Ca(OH)2 (acq) 
fosse totalmente dissociato il che non è del tutto vero perchè 
si tatta di una base di media forza e per un calcolo più 
preciso bisognava ricorrere alla Kb ma con differenza nei 
risultati  poco significativa.
Spero di non aver commesso strafalcioni.
I miei migliori auguri per i tuoi studi.
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 Ti ringrazio moltissimo per il tuo aiuto!
Daniela