mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sciogliere colla

ciao a tutti e buona estate
ho una cartella di campionario di tessuti di lana, sono rettangoli 
circa 20x10 di ottima lana di tutti i colori e volevo farci una coperta 
patchwork. purtroppo questi rettangoli sono incollati ad una cornice di 
cartoncino con stampate le caratteristiche e il numero di catalogo. 
ora, la colla che hanno usato potrebbe essere qualcosa di simile al 
vinavil, almeno osservandone il colore e la consistenza. con cosa la 
potrei sciogliere? certo, potrei ritagliare la cornice di carta ma così 
il rettangolo di stoffa diventerebbe troppo piccolo. Ho anche pensato 
di mettere a bollire in acqua le pezze di stoffa e vedere cosa succede, 
ma non vorrei rovinarle, essendo di lana. Voi avete qualche idea del 
tipo di colla usata e del tipo di prodotto per scioglierla?
Grazie in anticipo.


ciao, non ti so aiutare (ad es. non conosco che coloranti 
siano usati per tingere la lana).
 
Però alcune cose non provarle
1) soluzioni acquose acide o basiche
2) bollitura. Qui è veramente terribile. Già a 60° la lana e 
la seta si contraggono (la lana di più) molto, bollita si 
raggruma in maniera notevole (e irreversibile). Io oltre i 
35-40° non andrei.
 
Potresti tentare soluzioni di acqua e acetone, in un secchio 
da colore con coperchio, per diciamo 2-3 giorni di 
immersione per vedere se la colla swella a sufficienza da 
staccare il tutto. Non è però detto che venga via per intero 
dalla fibra.
 
Avendo l'alcool isopropilico (lo usano per sgelare i vetri) 
pure si potrebbe tentare quello, con pazienza, ma non so. 
Cmq non scaldarla : "caglia" :D
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
MarioCPPP
 

 tentare quello, con pazienza, ma non so. Cmq non scaldarla : "caglia" :D
 
grazie, mentre leggevo mi è venuto in mente, se li mettessi nel 
congelatore?, magari la colla reagisce come le cicche incollate sui 
tessuti, che gelate vengono via facilmente.
provero e proverò anche l'acetone
in ogni caso, cos+ che scioglie una colla vinilica?


non lo so, e quand'anche non è detto che si trovino solventi 
di facile reperibilità.
Oltre a soluzioni di acqua e acetone, avendocene proverei 
alcool isopropilico con poca acqua o acetato di etile.
 
Altra roba più forte bisognerebbe sapere meglio la natura 
dei coloranti usati per la lana.
Ad es. con del dicloro metano magari certi arancio e giallo 
brillanti potresti asportarli in parte. Non ho idea di come 
vengano mordenzati i coloranti alla lana. Sicuramente in 
modo diverso dal cotone, perché è una fibra totalmente diversa.


 fibra totalmente diversa.
 
grazie, scusa il ritardo. ho visto che lasciando a bagno il tutto in 
acqua, il cartoncino incollato sulla stoffa si smolla e anche la colla, 
fregando un poco, viene via. grazie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prametri chimico/fisici e tossicologici di alcuni pesticidi

Ciao a tutti,
non riesco a trovare i parametri chimico/fisici e tossicologici di 
questi pesticidi (vi do' il nome in inglese):
Desethyl atrazine
Dichlofluanid
Dimethenamid
Fenarimol
Hexaconazole
Oxadixyl
Penconazole
Phosalone
Pirimicarb
Procymidone
Terbumeton
Terbutylazine.
Sapreste dirmi dove posso trovarli?
Grazie mille,
ciao.
A.
--
Andrea
Inviato da 
www.mynewsgate.net

...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: DOMANDA

CHE COS'E' LA DENSITA'


Sostanzialmente la densità  è Il rapporto tra la massa di un corpo ed il suo
volume



Puoi tranquillamente togliere "sostanzialmente": la densita' e' definita
proprio cosi' e ha dimensioni (che sono, ovviamente, massa / volume = massa
/ lunghezza^3).
Numericamente, corrisponde all'ormai defunto peso specifico, che essendo un
rapporto tra pesi e', ipso-facto, adimensionale.
Ciao e Auguri
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 ha scritto nel messaggio
news:151Z27Z192Z15Y1...@usenet.libero.it...


 ha scritto:
(.....)
Scusami Alessandro,
ora vado un po' di fretta, se mi dai un po' di tempo per ritrovare i links
giusti, ti rispondo su entrambi i quesiti.


 Scusami Alessandro,
Ehm, volevo dire "Darklay".
Chiedo di nuovo scusa a te e ad Alessandro.
Come vedi, la fretta fa brutti scherzi :(
 
Ciao e Auguri a tutti


 wrote:

Ciao,
ho cercato sul sito IUPAC 
http://www.iupac.org
 
e, piu' in particolare, qui: 
http://www.iupac.org/reports/1993/homann/index.html
e non ho trovato nulla. Non saprei dirti da quando il peso (o massa) 
equivalente e la normalita' siano scomparsi dalla IUPAC. Il peso specifico, 
da tanti anni, immagino.
Ciao
Patrizio

 CHE COS'E' LA DENSITA'
Nel SI trovi la grandezza *massa volumica* [kg m^-3] che è il rapporto tra
la massa di un corpo ed il suo volume.
Permane in ambito tecnico il termine *densita'* con lo stesso significato
che, tuttavia, andrebbe evitato in quanto quest'ultima grandezza e' da
usarsi soltanto in termini relativi e, quindi, adimensionali. Es.: la
densita' di una soluzione acquosa di acido solforico e' 1,094 (rispetto alla
massa volumica dell'acqua alla medesima temperatura.
Saluti,
Sandro

 Sandro
Ti sarei grato se mi fornissi un chiarimento su questi aggiornamenti.
Ciao e buon anno
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: All'incrocio tra chimica e fisica! (perla giornalistica)

Su La Stampa:
 
http://torino.repubblica.it/cronaca/2016/09/21/news/caporalato_nelle_vigne_decine_di_casi_nelle_langhe_e_monferrato-148225555/
 
 
"i lavoratori che rischiavano anche di essere intossicati dal monossido
di carbonio delle stufette elettriche usate per riscaldare l'ambiente".
 
;-)
-- 
Giorgio Bibbiani 
 
 

 di carbonio delle stufette elettriche usate per riscaldare l'ambiente".
 
I giornalisti hanno scordato di scrivere che sulle stufette i lavoratori
ci scaldavano la DiMetilFormamide. Oppure che le resistenze erano fatte
di zinco e calcare sinterizzati insieme:  Zn + CaCO3 -> ZnO + CaO + CO
 
Bye,
 
   *GB*

 l'ambiente".
 
Gia` che ci siamo... letto qualche giorno fa sull'etichetta
di un prodotto disincrostante per caffettiere a base di
acido lattico: "privo di acido forforico".
 
Ciao
Paolo Russo
 

Giorgio Bibbiani 14:20, giovedì 22 settembre 2016:

Ma così spendono in elettricità tutto quel che risparmiano in
contributi.
 
Boh.
 
 
-- 
AIOE °¿°

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nome composti

Salve a tutto il NG,
volevo chiedervi il nome dei seguenti composti:
HClO, ClO2, Ca(OCl)2
Grazie in anticipo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PH e calcare

Ciao a tutti,
In chimica sono sempre stato una frana ecco perché mi rivolgo qui a
voi:
La presenza di calcare può influire sul ph dell'acqua o ne determina
solo la durezza?
E il bicarbonato di sodio rende solo l'acqua più basica o ne aumenta
anche la durezza?
Grazie in anticipo e scusate l'ignoranza :(
Marius

 anche la durezza ?
Sul bicarbonato di sodio non so risponderti. Se si parlasse di 
carbonato, in realtà potrei dirti che il suo effetto è, al 
contrario, addolcente, poiché per effetto di ione a comune può 
precipitare una frazione aggiuntiva di ioni calcio / magnesio in 
forma solubile (come carbonati), e peggiora la solubilità di 
tali precipitati.
Il bicarbonato di sodio può svolgere funzione analoga a caldo, 
per l'ovvia ragione che decompone liberando CO2 e formando 
CARBONATO (il precipitante). Ma non ti so quantificare l'effetto 
di bicarbonato di sodio aggiunto a freddo, eccetto che in casi 
particolari : ad es. un'acqua molto calcica/magnesiaca e 
contemporaneamente piuttosto acida, per aggiunta di NaHCO3 
certamente vede precipitare una parte della durezza presente.
Questo è quanto so dirti
Ciao
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vetroceramici...

Salve, avete mai sentito parlare dei vetroceramici?

 ha scritto nel messaggio
news:368r92F...@individual.net...


 Certo ti serve del materiale?
Volentieri, se ti disturba troppo mi basta anche un'indicazione di dove
posso trovarne...
Mirko Manetti

 ha scritto nel messaggio
news:36bed4F...@individual.net...


 OK?
Ti sarei veramente molto grato, davvero... fammi sapere come posso
ricambiare.
Mirko Manetti/grazie grazie mille

 ha scritto nel messaggio
news:36f3fiF...@individual.net...


 riferirti a quella
emenems(at)quipo(dot)it
Grazie mille!!
Mirko Manetti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NaHCO3 + FeSO4 --> ???

Questa reazione di doppio scambio e' formalmente correta ma non so se
avviene nella realta':
2 NaHCO3 + FeSO4 --> Fe(HCO3)2 + Na2SO4
Cioe', se prendo dell'acqua e vi verso il bicarbonato e poi il solfato,
precipitera' uno dei due sali? Quale? Qualcuno potrebbe spiegarmi come si fa
a vedere "solitamente" quale tra i vari sali precipita?
1000 grazie
Sam_X

Sam_X wrote:

Dovrei fare qualche calcolo, ma io prenderei in considerazione anche la
possibilità di formazione di idrossidi di Fe(II) che, a contatto con l'
ossigeno atmosferico, possono passare a Fe(III). Non garantisco perchè non
conosco i pka dell'acido carbonico a mente, ma col carbonato -che però è
più basico- succede, per cui...to punto con quanto esposto:D)è il seguente: 
In un becher si fa una sol. di FeSO4 e si mette un'ancoretta magnetica che
gira lentamente. Si versa poi una sol. di Na2CO3 e si forma un prec.
bluastro di Fe(OH)2. Se si continua ad agitare, dopo poco l'O2
dell'atmosfera ossida il Fe(II) a Fe(III) e il precipitato diventa
rossiccio (Fe(OH)3).
Semplice e scenografico:D
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

Ora vi spiego meglio cio' che ho fatto:
mia cugina quando era incinta prendeva "ferro-grad" (solfato ferroso).
Poiche' ha partorito le e' rimasta una scorta delle suddete pillole che si
dovevano buttare...
Poiche' non ho nulla da fare le ho prese io.
Ne ho pestate tre e le ho sciolte in acqua di rubinetto (almeno ho cercato
di creare una soluzione, infatti non e' che siano molto solubili)
Al contempo ho creato una soluzione di acqua di rubinetto e bicarbonato di
sodio comprato in un negozio.
Ho mescolato le due soluzionei e non e' successo praticamente nulla....
Non sono un chimico (anzi, frequento il liceo classico) ma mi sarebbe
piaciuto vedere precipitare qualche cosa....
Se con questi due sali non precipita nulla, mi dite, per cortesia, due sali
che invece ne fanno precipitare un altro (posibilmente facili da reperire).
Sam
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Umidità maledetta!!!!

Salve a tutti
qualcuno di voi sarebbe così gentile da dirmi se è possibile e cosa
utilizzare qualche sostanza per assorbire l ' umidità di una stanza ?
Grazie!!!

 wrote in message
yQWF5.10524$Nz.2...@news.infostrada.it...

Spiega meglio quale è il problema, altrimenti devi solo installare un
deumidificatore termico, che trovi in un negozio di elettrodomestici.
Omarak

Il cloruro di calcio è un buon disidratante (e poi la sostanza presente nei
"granelli" assorbiumidità
che si acquistano al supermercato. Il vero problema sta nel fatto che
togliere l'umidità
da una stanza è un pò come cercare di asciugare il mare!
Lilli
-- 
Posted from [213.255.37.65] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Ti ringrazio per il suggerimento ma non volevo spendere
1000000 di lire per il deumidificatore

Tipicamente il sale più indicato e più economico è il cloruro di calcio
anidro. Ha un buon potere assorbente e di facile reperibilità.
Ciao Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 


 ha scritto nel messaggio
news:zd6G5.15718$Nz.4...@news.infostrada.it...


> 1000000 di lire per il deumidificatore
Cerca bene: dovrebbero esisterne anche a prezzi assai inferiori.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (OT) per Soviet_Mario

Scusa la curiosità.
Perchè ti chiami Soviet?
Non è un po' decaduto come termine?


Buona idea puoi sostituirlo con i seguenti termini che sono in auge presso
il nostro governo: Anchesecommettoreatisonofatti
miei,Cupolamafiosa,Vivairicchichissenefregadeipoveri,Lealtreciviltàsonoinfer
iori,Vivailrazzismo

 Non è un po' decaduto come termine?
Beh, la definizione stessa presuppone una certa preveggenza.
Invece, la mia consapevolezza sul come evolverà nel futuro,
anche a breve termine, l'assetto socio-economico-politico
mondiale è limitata al punto da non saper dire cosa sia
obsoleto, cosa durevole e cosa no, lo confesso. E' tutto molto
fluido e scivoloso, questo si, lo vedo.
Comunque, il tempo è molto lungo.
Ciao
Soviet-Mario

...


Cile  FIlippine Sud Africa  Nicaragua Brasile  ....... la storia passata non
č stata un sentiero fiorito per molti, anche senza Soviet.
Mbaudino

intanto, complimenti al magnifico copia-incolla magnificamente
personalizzato
Poi, se devo dirtela tutta : 1) non nego né che il real
comunismo abbia commesso gravissimi errori, Stalin in primis,
2) né la mia "nostalgia" è ignara o disinformata degli stessi.
Solo, pragmaticamente e personalmente, faccio quotidianamente
dei confronti sui mali odierni e quegli stessi errori di cui
sopra.
E sempre più spesso sento di preferire i secondi, diciamo
ricontestualizzati al presente.
Forse la Cina emergente (potenza economica immane) sta tentando
una mediazione ancora differente, anche se mi pare stia
scegliendo il peggio di entrambi i sistemi.
Il guaio di ogni potere è la necessità primaria di
auto-sostentarsi (e in ciò cito a mia volta un anglosassone,
J.R.R.T.) prima di ogni altra misura.
Cmq è ovvio che la mia nostalgia è per certi principi ed un
sogno antico che non ha a tutt'oggi ancora trovato il modo di
essere attuato in concreto, ma le cui applicazioni pratiche si
involvettero su sé stesse, soffocando anche nella burocrazia
della nomenklatura. Quindi potresti trovarmi anche più esempi di
errori ed applicazioni disumane di quanti già non ne conosca, ma
questo non lederebbe la mia convinzione negli ideali fondatori,
che sono stati traditi in certi estremismi. Sicché non starò ad
elencare neppure uno dei risultati positivi che, nondimeno,
furono conseguiti, e mi limito ad una postilla : adesso, in
pasto alla mafia ed al capitalismo familiare (Cernomirdin,
Potanin etc etc), le cose sono migliorate per il popolo russo ?
Ciao
Soviet-Mario
P.S. (conoscevo superficialmente, senza stimarlo, Solgenitsin)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Open Access Beilstein Journal of Organic Chemistry (FREE)

ciao, stento a crederlo ma ...
Open Access (free) ! ! ! dal 2005
Beilstein Journal of Organic Chemistry
An online journal published by the Beilstein-Institut in 
cooperation with BioMed Central
http://bjoc.beilstein-journals.org/
sto scrivendo mentre ancora sogno forse ?
ciao
Buone letture

 Buone letture
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Benzylalcohol e diphenylether

Salve a tutti.
Sapete dirmi dove posso trovare queste due sostanze?
Vorrei provare a farci una lava lamp.
Grazie
Simone

Vai su
http://195.43.186.47/zetalab/shop/store/comersus_searchItem.asp
e cerca "alcol benzilico" e "etere difenilico"
Li hanno entrambi...
* alcol benzilico 1/2 l a 38.80 Euro
* etere difenilico 1/2 l a 41.90 Euro
Spese di spedizione escluse.
Visti i prezzi però mi sa che ti conviene comprarla!;-)
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sito di Chimica Organica

Salve a tutti.
Mi chiedevo se esistono siti che trattano di chimica organica in maniera
approfondita...
qualcuno di voi sa dirmi per favore se esistono e se esistono, quali sono?
Grazie.

 ha scritto nel messaggio
news:LXfMd.816515$35.31...@news4.tin.it...


Mr. Dave wrote:

http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey/Carey.html
Buon divertimento:D
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zolfo-2

Ho provato a bruciare dello zolfo in dischetti per uso enologico.
Mi aspettavo una combustione di velocità simile a quella dei fiammiferi,
invece era molto lenta.
Può essere colpa degli eccipienti dichiarati sulla
confezione?(Antigocciolanti)
E' reperibile eventualmente qualcosa di più puro, che produca cioè una
fiammata con un certo impatto scenico?
Costerebbe molto?
Grazie..

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: COMBUSTIONE ed OSSIGENO

Salve a tutti, ho una combustione di un gas, che puo essere GPL o
Metano, il gas di scarico dovrebbe essere anidride carbonica qualche
residuo di Ossigeno e altre sostanze che non mi interessano, ora,
vorrei raffreddare questa misciela e in qualche maniera eliminare le
parti di ossigeno residue.
PS.
Tenete conto che e' una questione da sviluppare in ambiente casalingo (
casa o laboratorio scolastico ) quindi prodotti di facile
reperibilita'.
Ciao
CIELOBLU

 reperibilita'.
Beh io l'idea te l'ho data
Ciao
Derfel
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ortovanandato

ciao a tutti perchè l'ortovanadato di sodio forma decameri in 
soluzione acquosa a pH 7?
grazie a tutti
vitone
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!
Inviato da 
www.mynewsgate.net

vitone

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Condensazione crotonica?

Salve a tutti, è la prima volta che vi leggo,
perchè ho bisogno di un chiarimento:
nelle dispense di chimica organica ho trovato che riscaldando un aldolo in 
soluzione acida ho una condensazione crotonica, sui libri invece ho una 
reazione retro-aldolica che mi riporta ai reagenti iniziali... E non c'è 
traccia di formazione di doppi legami...
o cercato qualcosina su google ma non ho trovato nulla che mi chiarisca 
quando avviene l'una e quando l'altra... Mi potete aiutare?
Grazie, Letizia 

 traccia di formazione di doppi legami...
immagino però che al di la dell'analogia formale, vengano citati 
substrati individualmente differenti .... o sono differenti le 
condizioni ?
Tieni cmq presente che, nei casi ove non giochino particolari 
efferri stabilizzanti di coniugazione, tutti i prodotti : 
substrati, aldolo e "crotone", sono collegati da reazioni 
reversibili in catalisi acida, e le differenze termodinamiche 
non sono abissali, per cui il decorso può essere spostato con 
variazioni magari modeste di concentrazione dell'acido, 
temperatura, sostituenti vari.
Ciao
Soviet_Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Etanolo come carburante

Salve a tutti
Ho sentito dire che per usare etanolo come carburante esso deve avere
una concentrazione di acqua vicina allo zero.
Qualcuno ne conosce la ragione?
Grazie
Ciao


Infatti non va bene come carburante perche' assorbe acqua. Invece 
andrebbe bene un derivato dell' etanolo (etere dietilico) ed anche uno 
del metanolo (etere dimetilico) i quali non presentano questo problema.
Quanto alla ragione e' che l'acqua limita la temperatura di combustione 
in quanto assorbe calore per evaporare e raffredda la camera di 
combustione. Una piccola percentuale di acqua invece dato che si 
espande aumenta la pressione sul pistone e quindi le prestazioni 
(veniva usata sui caccia italo/tedeschi per sopperire alla inferiorita' 
della potenza dei motori durante i duelli).
In effetti esiste una curva tra percentuale aggiunta e incremento di 
prestazioni (effetto spinta volumetrica) che presenta un massimo per 
poi decadere bruscamente (effetto raffreddamento)
-- 
revenge

 (etere dimetilico) i quali non presentano questo problema.
Non so quanto possano essere ottimi come carburanti dato il pericolo di 
formazione di perossidi.
E' vero che scoppia poi tutto alla scintilla, ma si potrebbe rischiare di 
avere uno scoppio anticiato e quindi che il motore batta in testa.
Lo svantaggio è che laperossidazione avviene in presenza di ossigeno e forse 
l'unico metodo per poterli utilizzare sarebbe mantenere un'atmosfera inerte 
nel serbatoio, ma mi sembra una cosa poco realizzabile per una macchina. 


Il fatto che gli eteri hanno alte tensioni di vapore rendono assai 
difficile all'ossigeno entrare nel serbatoio; comunque basta prevedere 
sfiati  a ritorno nel carburatore con valvole di ritegno, tecnologia 
del resto gia' usata su macchine da competizione nel passato.
-- 
revenge

 poi decadere bruscamente (effetto raffreddamento)
Questo si che è interessante!!
Però so per certo che l'alcol viene usato come carburante senza
trasformarlo in etere. Addirittura negli USA lo usano sulle loro auto
di F indy. Probabilmente riescono a pressurizzare il serbatoio.
Ciao
Derfel

 >
Negli stessi anni (bei tempi) in Italia c'erano i go kart a metanolo.
Rispetto a quelli a miscela bastava aumentare il diametro dello
spruzzatore nel carburatore.
Però non ho info sui motivi dei limiti dell'H2O nell'EtOH (se ci
sono).
Ho il sospetto che questo sia valido solamente qualora si voglia
utilizzare l'EtOH miscelandolo con la benzina (5-20%) nell'ottica di
aumentare l'uso delle biomasse a fini energetici senza cambiare la rete
distributiva ed il parco auto-moto.
Secondo voi?
Ciao a tutti

 Derfel
E RICIAO
REVE... :-) :-) :-) :-) :-)
-- 
revenge

 ha scritto nel messaggio 
news:mn.ad647d5cd...@gmail.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cloro, sodio e bistecche.

Ciao!
Ma se prendessi una bistecca, e ci mettessi prima un po' di cloro e poi 
un po' di sodio, mi ritroverei una bistecca cotta (il legame ionico 
quanto calore sprigiona?) e già salata?
Ciao,
Perf.

Perfidious ha scritto:

Se ci metti prima il cloro, questo reagisce con la carne formando
composti tossici. Dopo averla "cotta" aggiungendo il sodio (ed aver
rimosso il cloro o il sodio che non hanno reagito), io personalmente
non la mangerei...
Mettendoci prima il sodio e poi il cloro, si ridurrebbe il rischio di
produrre composti tossici, ma... io non la mangerei lo stesso.
Avendo a disposizione solo questi due reattivi per cuocere la bistecca,
è meglio metterli in un recipiente separato, in modo che non vengano a
contatto con la carne, e scaldarla indirettamente.

cometa luminosa ha scritto:

Sì, ma il calore sarebbe sufficiente per cuocerla?
Perf.

 Perf.

Sembra che Soviet_Mario abbia detto :

Io avevo fatto la pasta con una soluzione ricavata da soda caustica e 
acido cloridrico neutralizzandole a pH 7 una con l'altra.
E' venuta molto buona.

Soviet_Mario ha detto questo domenica :

Certo che ho messo la pasta dopo la titolazione altrimenti penso avrei 
avuto bruciori di stomaco per un motivo o l'altro,,,
:o) :o) :o)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Due dubbi concettuali

1 So che per determinare qualitativamente l'acidità di un composto posso
controllare la differenza di elettronegatività degli atomi. Ad esempio in
KOH K=0.8, O=3.5 e H=2.1 Il carattere ionico del legame è più marcato fra
K-O poiuttosto che su O-H, pertanto si dissocia l'ossidrile. Adesso mi
chiedo come mai l'HF è un acido debole, essendo la diff. di
elettronegatività molto alta. Inoltre perché serve più energia per
dissociare un leg. covalente OH rispetto ad un CC, avendo il primo maggiore
carattere ionico rispetto all'altro?
2 Il dialettrico esprime la resistenza opposta da una specie al passaggio di
corrente elettrica. L'acqua ha una costante molto elevata, possedendo due
dipoli, mentre in una sostanza apolare la forza elettrostatica è più
elevata, essendo il dielettrico più basso. Non capisco che relazione c'è tra
dipolo intrinseco e dielettrico. Conoscete magari qualche sito dove possa


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: La Benza la pago meno

 Salvatore
beh magari con un solvente.......

 ha scritto nel messaggio 
news:44db3a41$0$15870$4faf...@reader2.news.tin.it...


Mauri ha scritto:

rotfl
Io la benza la pago 18 centesimi meno perchè abito a 12 Km dalla svizzera...
Che fortuna...cosi non devo caricare acqua nel serbatoio...

 ha scritto nel messaggio
news:44e2f830$0$13719$5fc...@news.tiscali.it...

Puoi farlo ugualmente se lo vuoi!!!!!

 Che fortuna...cosi non devo caricare acqua nel serbatoio...
Io ancora meno, perché a Trieste c'è la benzina agevolata e quando
finisco quella c'è sempre quella regionale :)
Gabriele

 E non dicete che si rompe il motore perchè ce' sempre un po d'acqua.
Ma a scuola ci sei mai andato?
Cmq una soluzione per spendere ancora meno è portare la tua auto da un 
demolitore,no?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CAFFè e frigorifero

Mi hanno detto,
dei vecchietti campagnoli che se metto lo scarto del caffè, cioè il caffè
già estratto nel frigorifero esso assorbe i cattivi odori. Vorrei sapere se
è vero e se si perchè
Grazie a tutti

 ha scritto > Mi hanno detto,

Vero è vero, l' efficacia è relativa. Sostanzialmente il residuo di caffe
tostato, macinato fine ed estratto a vapore si comporta in maniera simile ai
carboni attivi, quindi presenta sulla superfice  siti attivi in grado di
adsorbire sostanze organiche volatili e semivolatili (come la maggior parte
degli odori in un frigorifero). L' odore residuo di caffe (se ancora
presente), gradevole all' olfatto,  inoltre compie un mascheramento di altri
odori deboli e sgradevoli.
Un piccolo recipiente ( basso e largo) di carbone attivo funziona
naturalmente meglio dal punto di vista dell' adsorbimento, ma ha un costo e
non ha odore proprio.
Di norma comunque i frigoriferi moderni ( no frost ) presentano limitati
problemi di cattivi odori.
Ciao
Mauro

Finalmente una risposta senza insulti, grazie mille
ciao nikned


Vengo in pace.
Prova a rileggere, serenamente, i tuoi post iniziali e confrontali con
quelli inviati successivamente, gli ultimi in particolare.
Verifica l' evoluzione di forma, grafia e comprendibilità.
Se dopo aver fatto questo riterrai che nulla è cambiato, non avrò alcuna
difficoltà a chiederti scusa per alcune mie intemperanze (non certo insulti)
;-) Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Depuratore

Ciao a tutti.
Devo fare l'esame di stato e mi volevo preparare un paio di temi su
argomenti
che, ultimamente, erano molto gettonati.
Per il tema di tecnica spettroscopica non ho problemi, ma ho qualche
difficoltà
a reperire materiale sulla depurazione delle acque. Magari con un taglio un
po'
ingegneristico.
Mi date una mano.
Grassie
E.

Ti consiglio questo libro che è la Bibbia della depurazione acque:
MASOTTI
"Depurazione delle acque: tecniche e impianti per il trattamento delle acque
di rifiuto"
Purtroppo non ricordo la casa editrice, ma è un libro famoso nell'ambiente
ingegneristico.

L'editore č:
Edizioni Calderini, via Emilia Levante, 31 - Bologna.
Il testo č veramente OK, molto ingegneristico, ma insostituibile anche per
il chimico.
Fabrizio Michelini
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: COSMOFARMA

il 28-30 maggio 2004 si terrà a Roma il cosmofarma (fiera del settore
farmaceutico)
kiedo a ki ci è già stato o ki ne ha sentito parlare... è una fiera
utile da visitare per uno studente?
grazie ciao
zohar81

solo commerciale 100% .
viaggio inutile.
Detto da ex-farmacista che ne ha viste circa 10 edizioni.

grazie mi fai risparmiare una bella delusione
ciao, Zohar

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica Computazionale

  Vorrei fare una domanda che forse a molti sembrerà scontata, ma che cos'è 
la chimica computazionale???
  Questo perchè è uno dei corsi opzionali che posso seguire, ma non ho bene 
capito di cosa si tratta e sarò molto grato a chi avrà la voglia e 
lapazienza di spiegarmi cos'è.
  -------------------------------------------------------------
  Ciao                                 by Manny

 la chimica computazionale???
prova a dare uno sguardo qui:
http://it.wikipedia.org/wiki/Chimica_computazionale
ciao felman
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

  > prova a dare uno sguardo qui:
  > 
http://it.wikipedia.org/wiki/Chimica_computazionale
  Grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Libro per il lab di chimica : aiuto!

Salve a tutti. Sto affrontando il laboratorio di chimica per scienze
biologiche e gli argomenti trattati in questa prima parte sono (in via
teorica e tramite esperienze di lab) : le soluzioni tampone (generalità,
capacità tampone), le titolazioni acido-base e le titolazioni
complessometriche (durezza dell'acqua... credo). Poiché alcuni di questi
argomenti sono trattati dal prof. in maniera più approfondita di quanto ci
sia sul Silvestroni (e affini) e poiché quel fenomeno del docente preparerà
solo una dispensina alla fine del periodo di lezioni, potreste gentilmente
consigliarmi un testo di lab in cui possa seguire queste cose (e da tenere,
ovviamente, per riferimento in futuro) ? Grazie anticipatamente.
Cmq... son pallose solo le lez teoriche... il lab è fichissimo!!!!
Andrea - quasibiologo un po' depresso da 'sta robbbba.
-- 
"Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics

Cmq... son pallose solo le lez teoriche... il lab è fichissimo!!!!
Gli argomenti che hai citato sono tutti trattati in maniera adeguata
nel testo:
"Chimica analitica quantitativa"
D.C.Harris - Zanichelli
L'unico difetto del libro è che non è recentissimo.
L'originale è del 1987, la traduzione del 91.
ciao


 ciao
Grazie molte, di nuovo.
Andrea


Il Crea-Falchet edito MASSONSCUOLA a me piaceva ma è + da ITIS che da UNI.
Ciao
    Mavimo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lo vuole l'europa!!

Sostanze che non sono messe a disposizione dei privati, da sole o in miscele o sostanze che le contengano, se non in concentrazioni pari o inferiori ai valori 
limite di seguito indicati
 
Nome della sostanza e numero di registrazione
 
 
Perossido di idrogeno
 
(CAS RN 7722-84-1)
 
12 % p/p
 
2847 00 00
 
3824 90 97
 
Nitrometano
 
(CAS RN 75-52-5)
 
 
30 % p/p
 
 
2904 20 00
 
 
3824 90 97
 
Acido nitrico
 
(CAS RN 7697-37-2)
 
 
3 % p/p
 
 
 
L'acqua ossigenata a 130volumi rientra nell elenco ?
Altrimenti devo farmi una bella scorta per i prossimi anni!!!
 
Ho una bottiglia di acido nitrico a 65% rientra nell elenco ?
 
Giulia
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 no.
 
Anche qui non capisco come si rapporti la mia 65% con 3% p/p
 
 
 
Non credo che si impedisca di fare le bombe con quella legge ,anche perche' rimangono acquistabili a partita IVA,
quindi sicurmante piu' disponibili di eroina,crack,cocaina che sappiamo tutti sono chiaramente disponibilli per chi le usa!!!!
Serve solo a dimostrare che l'europa c'e'.........quando non serve!!
 
Giulia
 

 serve!!
 
peggio, c'è la INC COOL 8.
 
Secondo te il costo al litro di una soluzione al 3 % sarà 
davvero 1/10 di una al 30 % ?
Secondo me no, potrebbe essere della metà, magari di più. Il 
che vuol dire che ti vendono della gran acqua, e che ci 
fanno sopra profitti a palate


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ho creato un nuovo gruppo...

"cinema e dintorni"
questo è il nome del gruppo...
siete tutti invitati a partecipare.
Sono convinta che sarà un "flop"...:-(
Buona giornata

"MF" ha scritto
"cinema e dintorni"
questo è il nome del gruppo...
siete tutti invitati a partecipare.
Sono convinta che sarà un "flop"...:-(
Anche io :-( 

"MF" ha scritto


Buona giornata
Ma dove si trova? 


http://groups.google.it/group/Marta_Fucsia1965?lnk=
E' già un flop...mi mancano le idee!
Perché non ti iscrivi e inizi una discussione?
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: super alogeno e superalcalino

ciao a tutti,
 
sono concetti che avevo in mente, ma per i quali
non azzardavo dare un nome sufficientemente
qualificante: superalogeni (A..E. > di un superalogeno) (A)
e superalcalino (P.I. < dei P.I . di un metallo alcalino) (B) :
la logica conseguenza e' che se si allontanano a
sufficienza i due ioni, diversamente da, per esempio,
NaCl, avviene solo una dissociazione ionica, non si
producono radicali neutri ( Na e Cl).
Questo avviene perche' (in val. assoluto)
A.E. (A) > P.I.(B)
ossia, per la formazione di un composto ionico tra A e B
non serve necessariamente l'energia di avvicinamento
e tantomeno l'energia reticolare (a la Madelung).
Avevamo convenuto con Soviet di chiamare tali composti
"totalmente ionici" o qualcosa di simile (che ora non ricordo),
ma il concetto dovrebbe essere chiaro.
 
Cosa ne pensate?
 
Ciao, Patrizio

 qualificante: superalogeni (A..E. > di un superalogeno) (A)
 
Scusate la distrazione:
 
A.E. >  di un alogeno (A)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Costanti cinetiche

Ciao a tutti!!
Ho scoperto per caso il ng da qualche giorno, perņ ho gią bisogno di aiuto.
Mi servirebbero informazioni circa le costanti cinetiche della reazione di
idrodealchilazione del toluene a benzene e delle reazioni parassite, in
particolare quella che porta alla formazione del difenile. Qualcuno puņ
indirizzarmi verso qualche sito o consigliarmi qualche libro da consultare?
Grazie a tutti anticipatamente.
                                                                    Giovanni

 particolare quella che porta alla formazione del difenile. 
Ciao, credo che la cosa migliore sia cercare negli articoli
originali. Se la reazione č nota da tempo, prova a guardare sul
Beilstein, č una fonte di informazioni veramente mirabile e
stupefacente.
Ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazioni

Salve a tutti.Ho delle difficoltà ad ottenere,nelle reazioni, i prodotti 
giusti quando reagiscono più composti.Ad esempio,da HNO3 e NaHCO3 perchè non 
si ottiene  NaNO3 + H2CO3 invece di NaNO3 +H2O + CO2 ? 

 si ottiene  NaNO3 + H2CO3 invece di NaNO3 +H2O + CO2 ? 
Perché H2CO3 (acido carbonico) è instabile, e si decompone in acqua e 
anidride carbonica.
-- 
Saluti
VITRIOL

 ha scritto nel messaggio
news:pn2ge.878932$b5.38...@news3.tin.it...

Il fatto è che H2CO3, l'acido carbonico, a pressione atmosferica è instabile
e si decompone quasi completamente dando H2O e CO2, è quel che accade quando
apri una bottiglia di acqua minerale gasata, al diminuire della pressione
l'acido carbonico presente in soluzione si decompone e da origine a CO2 che
forma le bollicine.

sicuramente mi sarebbe tutto più facile ma ho una marea di cose da studiare 

non dovrebbero formarsi sempre i composti più probabili in specie da
un punto di vista energetico
www.hcl.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Humor] Molecole intolleranti

Molti su internet conoscono i surreali (e spesso 
anticlericari/antireligiosi...) fumetti di Davide La Rosa su 
www.lario3.it
.
L'ultimo ï¿œ un appello contro l'intolleranza.... al lattosio:
http://www.lario3.it/images/Fumetti/Vari_per_blog/Lattosio.jpg
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 anticlericari
anticlericaLi


 FAQ!
http://it.openoffice.org/doc/manuali/
Scusami VITRIOL, ho dato un'occhiata al sito da te segnalato;
Purtroppo non sono riuscito a capire: l'intolleranza al lattosio
(anche se e' una cosa mitigata per gli adulti - cosi' sapevo -),
che tu sappia e' vera, o no? Puoi eventualmente integrare?
Grazie per l'attenzione, Patrizio

 che tu sappia e' vera, o no? Puoi eventualmente integrare?
Patrizio, quel fumetto � solo una cosa umoristica e surreale, come � 
nello stile dell'autore per chi lo conosce. E' un gioco di parole, e non 
ha alcun significato "scientifico" :-)
Nel topic ho messo [Humor], speravo che si capisse.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto pi� di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 Nel topic ho messo [Humor], speravo che si capisse.
Ho visto che posti da Google Gruppi, che come � noto elimina le chiavi 
tra parentesi quadre dai topic. Credo che questo spieghi 
l'incomprensione :-)


 ha scritto nel messaggio 
news:4bf01bd4$1...@news.x-privat.org...


 FAQ!
http://it.openoffice.org/doc/manuali/
Ciao, Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Concentrazione di ossigeno

Ieri a lezione si parlava di concentrazione di ossigeno nelle acque.
In una tabella comparivano le cocentrazioni in percentuale: il prof. ci
chiedeva com'è possibile che ce ne fossero con valori superiori al 100%.
Com'è possibile oltrepassare il limite di saturazione?
Grazie a tutti.

 chiedeva com'è possibile che ce ne fossero con valori superiori al 100%.
beh, supponendo che ci si riferisca alla percentuale come 
quantità disciolta RELATIVAMENTE alla quantità massima 
contenibile in una soluzione satura, mi vengono in mente due casi
1), riferendosi al saturo, implicitamente un sistema in 
equilibrio, bisogna misurare solo sistemi appunto 
all'equilibrio. Se un sistema non lo è, ad esempio 
sovrassaturazione, è chiaro che si può sforare
Per esempio, quando guardi una bottiglia di acqua frizzante 
imbottigliata e lasciata a T costante per un bel po', la vedi 
limpida (la CO2 gassosa è in equilibrio con la frazione 
disciolta ad una data P e T). Se la stappi, si avrò una forte 
effervescenza, ma non tutta la CO2 si "desolve" all'istante 
(altrimento resterebbe poca acqua nella bottiglia). Una parte 
sfuma vigorosamente, ma un po' si desolve lentamente (e questo 
dura anche se tappi nuovamente, nota).
Durante tutto questo tempo il sistema non è in equilibrio (e 
tenta di ritrovarlo), e di conseguenza contiene più CO2 di 
quanta dovrebbe una soluzione satura a quella P e T.
Ora le quantità disciolte superiori al 100 % probabilmente sono 
ereditate dalla storia passata delle acque, che magari 
provengono da condizioni differenti.
2) è possibile che il dosaggio venga fatto su un sistema 
parzialmente eterogeneo (Ad es. con alcune bollicine sospese), 
che contiene più gas del normale semplicemente perché un po' 
dell'ossigeno è solo disperso e non disciolto (questo secondo 
tipo di disequilibrio non dura molto, cmq)
Magari ci sono anche altre spiegazioni, ma ora come ora non me 
ne viene in mente nessun'altra.
ciao
cccp++mario


 ne viene in mente nessun'altra.
Esiste una terza situazione ed è quella dell'equilibrio dinamico.
Mi riferisco, in particolare, a una certa tipologia di corpi d'acqua molto
ricchi di vegetazione, dove la produzione di O2 da parte delle piante è
molto alta.
Ad esempio, la saturazione a circa 25°C in acqua è di 10 mg/L (sto andando a
memoria, sia per la T che per il valore in ppm, ma non siamo molto lontani
dal vero) e in corpi d'acqua molto ricchi di piante questo valore viene
raggiunto prima di mezzogiorno.
A questo punto, le piante raggiungono una velocità di fotosintesi molto alta
e producono più ossigeno di quanto il sistema sia in grado di smaltire
(consumo da parte di altri organismi, perdite meccaniche dovute al movimento
dell'acqua, perdite per diffusione in aria ecc.).
Se il sistema è poco soggetto a perdite, si passa il valore massimo anche
del 20-30%.
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cianuro+acqua ossigenata

In oreficeria viene usata la reazione tra cianuro di potassio e acqua
ossigenata per brillantare le catene d'oro.
Piu' precisamente si immerge la catena nel cianuro caldo e si aggiunge una
certa q.ta' di ossigenata.
Avviene una reazione molto violenta chiamata "bombing".
Vorrei sapere che reazione avviene dal punto di vista chimico.
Grazie
Francesco


wrote:

Partiamo dal punto di vista chimico:
Le soluzioni di cianuri alcalini, in presenza di ossidanti (aria,
H2O2,ecc.), attaccano l'oro con formazione di un complesso cianaurato.
Nel caso da te citato si potrebbe avere la seguente stechiometria di
reazione::
2Au + 4KCN + H2O2 --> 2KAu(CN)2 + 2KOH 
dipende dalle concentrazioni dei reagenti.
In soluzione si avranno i seguenti complessi:
[AuCN]++ , [Au(CN)2]+ , [Au(CN)3] , [Au(CN)4]- 
quest'ultimo ha una costante di instabilità Ki=10^-56, ciò ecquivale
ha una grande stabilità del complesso.
Da un punto di vista tecnologico viene attaccato lo strato
superficiale dell'oggetto allo scopo di renderlo più brillante.
Io sono per svariati motivi a stretto contatto con l'ambiente
gioielliero e dell'oreficieria (mai sentito parlare di Valenza?),
e non mi sembra che questo metodo sia ancora usato (per lo meno
nell'ambito della gioielleria), ma in ambito industriale il discorso è
diverso (vedi Vicenza e Arezzo).
Mi piacerebbe sapere a che punto del processo produttivo viene
utilizzato il metodo da te citato e con che modalità.
P.S.: non ho sotto mano nessun libro di tecnologia dell'oreficeria, ma
lo cercherò per avere un'idea più chiara sul metodo da te definito di
"bombing".
Se hai bisogno di ulteriori spiegazioni puoi postarmi anche in
privato, sarò lieto di approfondire il discorso e dare una risposta a
tue ulteriori domande.
Ciao
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Libri sui Polimeri

Buon Giorno a Tutti!
Per caso c'e' qualcuno che puo suggerirmi il nome di uno o piu testi da
consultare? Il tema č: Polimeri, e in particolare Polimeri in Soluzione
acquosa (H2O), ed anche in D2O (Polietilene e L'ossido di Polietilene (PEO))
Anche libri in inglese....l'importante che vi siano molte figure chiare ed
esplicative.
Vi Ringrazio,
Ciao a Tutti
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 Ciao a Tutti
io avevo il libro di scienza e tecnologia dei materiali della McGrawHill
l'autore dovrebbe essere Smith, qualcosa c'č, soprattutto sulle tecniche di
lavorazione

Io ti consiglio il seguente libro (in inglese):
Ferdinand Rodriguez, "Principles of Polymer Systems (Fourth Edition)", Ed.
Francis & Taylor
Saluti,
Nut

io mi sono trovato benissimo sul Billmayer dal tipo + o - textbook of
polymeric scienze.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

of polymeric scienze.

 dire?
 
Che non mi ricordo esattamnete il titolo....
era pero' molto simile, o forse era proprio "Textbook of polymeric science"
di Billmayer
Ciao Sergio


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Normativa (x Mauro Baudino)

Ciao, una domanda cui rispondere è, suppongo, noiosissimo ....
Cmq, considerando un laboratorio chimico di tipo scolastico (es. itis) e la
volontà di dare piena applicazione alle varie leggi (626 Sicurezza, Ronchi,
Merli, smaltimento rifiuti etc etc), mi sapresti dire una selezione dei
decreti legislativi, C.M. etc  PIU'  AGGIORNATI  e che secondo te sono
pertinenti al contesto ?
Ovvio, posto che tu abbia già una sorta di selezione, se no sarebbe un
lavoro immane
Te lo chiedo perché dai primi esami della mole di dati legislativi emersi
dalle mie prime ricerche in rete (il che è ovvio in quanto si tratta di
leggi generalissime e che coprono ogni possibile caso e sottocaso), mi rendo
conto che sto annegando dentro i dati senza riuscire ad orientarmi granché.
Ho problemi persino ad identificare le figure "istituzionali"
coll'organigramma di istituto (e relative responsabilità).
Da quanto ci siamo "certificati" come scuola sta cambiando un po' il vento e
siccome non si possono escludere controlli, e siccome probabilmente non
siamo a norma su aspetti che neppure riusciamo ad immaginare, beh ....
vorrei evitare di restare col culo scoperto dal punto di vista normativo (e
risponderne perché FORSE figuro come direttore del Lab. stesso = 100 euro
annui e responsabilità da chiarire !)
ciao e grazie
Soviet-Mario

Non ho nulla di pronto. Ti rispondo il pvt.
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:bvaj8g$cgi$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua ossigenata

ho acquistato in farmacia l'acqua ossigenata a 36 volumi.Sul flacone c'è 
scritto "soluzione stabilizzata" .In che modo viene stabilizzata?
grazie 

 scritto "soluzione stabilizzata" .In che modo viene stabilizzata?
Le sostanze possono essere le più disparate. Tradizionalmente acidi 
inorganici vari, soprattutto acido fosforico, per mantenere il pH 
intorno 4. E poi sostanze organiche, come l'acetanilide.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 4. E poi sostanze organiche, come l'acetanilide.
grazie,ma gli additivi non riducono la capacità ossidante del perossido? 

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio
news:qbp3l.228361$FR.5...@twister1.libero.it...
Nell'acqua ossigenata per uso farmaceutico, l'eccessiva
acidità si cerca di evitarla per non rendere il
disinfettante ancora più irritante di quanto già non sia. E'
  la ragione per cui, normalmente, per le ferite, non è
equivalente usare quella FU al 3% oppure una diluizione al
3% di quella del ferramenta (al 35 %) : quest'ultima spesso
è soltanto acidificata e non ha stabilizzanti adatti all'uso
interno.
ciao
Soviet
Quanto costerebbe e come si potrebbe fare per procurarsela sia quasi pura
( oltre il 75%) che, al contrario, all'1%?
Specialemente se interessase proprio il potere riducente?
So che, nell'Est Europeo, si usano, considerate non solo dalla medicina
popolare e/o alternativa, ma anche da operatori di formazione accademica.
delle vere panaceee, delle
soluzioni per sommistrazione orale (XV gocce da una soluzione di cui non 
ricordo la mia amica russa a quanti volumi mi disse, mi sembra di ricordare, 
NON VORREI DIRE UNA SCIOCCHEZZA, 12 volumi,
da assumere a stomaco vuoto, diluite  in un  bicchiere da circa un quarto di
litro di acqua minerale). Tale effetto curativo (o presunto tale), ha
qualche spegazione/base alla luce delle conoscenze chimiche ordinarie?
Grazie a coloro che mi risponderanno