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Titolo: equivalenti

Ciao a tutti. Incuriosito da un precedente post non sono riuscito a
ritrovare sul Silvestroni (o testi affini) in "principio degli equivalenti".
Qualcuno può darmi una breve definizione? Grazie in anticipo.
Andrea.

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1 equivalente = quantità di una sostanza che contiene o 
equivale o corrisponde  ad 1g di Idrogeno.
Cosi negli acidi e nelle basi , si può calcolare il peso di 1 eq, 
dividendo il peso molecolare per il numero di protoni cedibili 
o di ossidrili. Nel caso dei sali si risale all'acido o alla base 
che hanno generato il sale. Nel caso delle reazioni redox si 
divide il peso molecolare per il numero di elettroni coinvolti 
nella reaz redox di una sola molecola. 
Spero di essere stato abbastanza breve escluse le scolie 
applicative.
Ciao 
g.c.
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
Gia ieri ti avevo depositato un post, ma stranamente ancora 
non appare. Così anche per altri post sono visibili su google 
ma non qui e viceversa. Sarà la maledizione di Mika-hel.
Veniamo agli equivalenti:
 1 equivalente = peso di una sostanza che contiene o 
corrisponde o equivale ad 1 g di Idrogeno.
 Per calcolare il peso equivalente di acidi e  basi , bisogna 
dividere il peso molecolare rispettivamente per il numero di 
protoni cedibili o di ossidrili. Nel caso di un  sale si risale 
all'acido o alla base da cui ha origine. Per le sostanze redox, 
invece si divide il peso molecolare per il numero di elettroni 
coinvolti nella reazione redox. Così il p.e. di CH3COOH è 
uguale al p.m., per H2SO4  invece è PM/2 , per Na2CO3 è 
PM/2, per Al2(SO4)  è PM/6, per i bicromati Cr2O7-- che sono 
utili ossidanti in an. quantitativa
la reazione è .   Cr2O7--   .........>    2Cr3+   + 6e- 
quindi bisogna dividere per 6.
Il concetto di peso equivalente, fecondo per quasi due secoli, 
come misura della quantità di sostanza, è stato 
abbandonato, nel 1978 con l'introduzione del S.I.
L'unità di misura della  quantità di sostanza, settima 
grandezza fondamentale, adesso in vigore è la mole.
 Tuttavia il concetto di peso equivalente resiste ancora 
saldamente, presso le vecchie generazioni di chimici e nelle 
scuole , anche in considerazione della necessità di dover 
interpretare la vecchia letteratura scientifica redatta con i p.eq.
La definizione credo sia breve, anche se il contorno è lungo.
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Grazie, sei stato gentilissimo ed esauriente come sempre!!!
Ciao.
Andrea.


 Consentimi di ribattere che il P.E. equivalente è ancora largamente usato
in chimica analitica, anche dalle nuove generazioni di chimici ( titolazioni
acido base e titolazioni redox),
in elettrochimica (II legge di Faraday) ed ogni qualvolta si usa la
concentrazione normale.
Non è qualcosa di tanto desueto ed inutile.
Saluti.AB

Saluti.AB
Ti do perfettamente ragione, infatti io non riesco a farne a meno  . Ma 
sai con l'introduzione SI sono spesso sorte discussioni con i colleghi sulla 
correttezza formale dei documenti esposti al pubblico e sui documenti 
d'archivio di laboratorio post 78, inoltre da quando si parla di "qualità " ci 
sono sempre i pignoli che storcono il labbro. Così ho pensato tenermi 
sulla difensiva.
 Evviva  equivalente , atmosfera, caloria, etc.
Ciao 
g.c.
Ciao
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