mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Altra domandina sulle sintesi chimiche...

Ho un piccolo laboratorio e avrei intenzione di preparare del clorato di
sodio, che non ho nel mio reagentario. Ho letto che facendo gorgogliare Cl2
in una soluzione di NaOH avviene la seguente reazione:
6 NaOH + 3Cl2 -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Qual'č il modo piů conveniente per preparare Cl2 (considerate che NON ho
MnO2 da far reagire con HCl).
C'č un modo semplice (magari usando qualche reattivo precipitante) per
isolare il clorato dagli altri ioni e molecole che non mi interessano (Cl2 e
Cl-)?????
Grazie!
Patrick

 ha scritto nel messaggio
news:9qlv4d$57p$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Prova su: 
www.scoppioancheio.com
  (ovviamente scherzo)
Di norma si faceva industrialmente per elettrolisi di una soluzione di soda
e sale.
Il Cl2 lo produci facilmente per acidificazione dell' ipoclorito (
varechina) oppure per elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio.
Compralo che sei piu' sicuro.
Mauro

> Compralo che sei piu' sicuro.
Mi riferisco al clorato, non al cloro
MB

> Prova su: 
www.scoppioancheio.com
  (ovviamente scherzo)
Infatti....
Il sito esatto è
www.scoppioancheio.bum
:-)))
Ciao
Walter


Sicuro? Io mi ricordo che facendo gorgogliare a freddo il cloro in una
soluzione di soda si ottiene ipoclorito di sodio (varechina e conegrina) e
non clorato.
La reazione che scrivi tu dovrebbe avvenire solo a caldo e solo
parzialmente.
Segui i consigli di W. Peris e lascia stare; le miscele che vuoi fare sono
molto instabili e quindi imprevedibilmente pericolose. Nel "settore" trovi
decine di molecole piu' efficaci e stabili.
MB

 non clorato.
Dovrebbe avvenire la classica dismutazione (o disproporzionamento) degli
alogeni, con formazione dell'alogenuro (Cl-) e ipoalogenito (ClO-).
Ciao
Walter
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Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
La teoria è quando si sa tutto ma non funziona niente.
La pratica è quando funziona tutto, ma non si sa perché.
Noi siamo andati oltre e abbiamo realizzato entrambi gli obiettivi:
non funziona niente e non sappiamo perché
(in un bar di via Gattamelata, zona Fiera - MI)
_______________________________________________________________
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PTFE

Ciao!
Qualcuno mi saprebbe dire se il PTFE si potrebbe usare per coibentare un
tubo elettroriscaldato che arriva alla T di 160° C?
Non ho idea di che conducibilità termica abbia.
Grazie
Giovanna
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 Non ho idea di che conducibilità termica abbia.
http://www.users.globalnet.co.uk/~dmprice/publications/conf015.pdf
Ti interessa la conducibilità o la temperatura max di esercizio?
Secondo me fai molto prima ad andare presso un buon negozio di articoli
tecnici per l' industria ( per intenderci quelli che vendono guarnizioni
strane, colle bizzarre ecc. ) e sottoporgli il tuo problema. In tutte le
grosse aree industriali ne trovi a bizzeffe. Guarda sulle pagine gialle *per
il lavoro* ( cartacee, alla voce ''articoli tecnici industriali'' o
forniture industriali ).
--
Mauro Baudino
nel dubbio, cerca su:
http://www.google.it/advanced_search?hl=it
http://groups.google.com/advanced_group_search

http://www.tespe.it/pag02.htm
http://www.nizzero.com/ita/altri.htm

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cos'è la Protonazione?

Qualcuno sarebbe cosě gentile da spiegarmela o dirmi dove trovare una 
spiegazione?
Grazie in anticipo. 

kitwolf wrote:

si intende l'attacco di uno (o piů) protoni (ioni H+, privi di 
elettroni e dotati di un cosiddetto "orbitale vuoto") ai 
doppietti elettronici non condivisi di una molecola che ne possieda.
Nel legame covalente (di solito polare) che si forma a seguito 
della protonazione, l' H+ viene definito accettore (di 
elettroni), l'altra molecola donatore (di elettroni).
Ad esempio
H(+)   +   :NH3   --->    NH4(+)
puoi cercare piů in generale sotto reazioni acido-base
ciao
cccp++mario

Grazie 1000.
Ciao.
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:ylb8e.49262$IN.8...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sviluppo pellicole fotografiche positive/negative

In una vampata di voglia di obsoleto mi sono messo anche ad informarmi
sul funzionamento del magico mondo delle pellicole fotografiche/
cinematografiche.
Cercando su siti di appasionati di fotografia ma anche su wikipedia
non ho capito benissimo come diavolo funzionano i negativi/positivi
dal punto di vista chimico.
Idea ingenua che avevo sempre avuto: "i negativi avranno per ogni
colore un cristallo che quando esposto ad una certa lunghezza d'onda
se poi sviluppato diventerà  del colore complementare a quello della
luce per cui era sensibile. per i positivi sarà l'opposto".
Poi scopro che a seconda di come si sviluppano ("lo sviluppiamo in
negativo/in positivo") si può far ottenere il comportamento opposto ad
una pellicola.
Com'è che funziona di preciso alla fine una pellicola dal punto di
vista chimico.

 ha scritto nel messaggio 
news:52eb5b31-732e-44af...@z28g2000vbl.googlegroups.com...
In una vampata di voglia di obsoleto mi sono messo anche ad informarmi
sul funzionamento del magico mondo delle pellicole fotografiche/
cinematografiche.
Cercando su siti di appasionati di fotografia ma anche su wikipedia
non ho capito benissimo come diavolo funzionano i negativi/positivi
dal punto di vista chimico.
Idea ingenua che avevo sempre avuto: "i negativi avranno per ogni
colore un cristallo che quando esposto ad una certa lunghezza d'onda
se poi sviluppato diventer�  del colore complementare a quello della
luce per cui era sensibile. per i positivi sar� l'opposto".
Poi scopro che a seconda di come si sviluppano ("lo sviluppiamo in
negativo/in positivo") si pu� far ottenere il comportamento opposto ad
una pellicola.
Com'� che funziona di preciso alla fine una pellicola dal punto di
vista chimico.
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
Qualcosa lo puoi trovare qui:
http://books.google.it/books?id=dvSQgB2qTI0C&pg=PA2650&dq=%22si+chiama+sviluppo,+in+fotografia%22&ei=rAyySqflOYrWyAT_m_maAw#v=onepage&q=%22si%20chiama%20sviluppo%2C%20in%20fotografia%22&f=false
 

qua trovi tutto:
http://www.grupponamias.com/
chimicamente parlando non c'è confronto con il digitale...

> Qualcosa lo puoi trovare qui:
http://books.google.it/books?id=dvSQgB2qTI0C&pg=PA2650&dq=%22si+chiam.
..
Grazie, leggendo lì e poi confrontando con altro ho capito molte delle
cose che mi mancavano.
Quello che invece non capisco è il processo di inversione per le
diapositive.
C'è compreso nella pellicola un secondo strato fotosensibile che si
colora lui quando viene "riesposto" e poi sviluppato nuovamente?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto Alcalinità!

Se ho, in un acqua, una concentrazione di 10 g di HCO3-/100 litri d'acqua
come passo a gradi francesi (gr di CaCO3/100 litri)?
Please!


Secondo me non è importante la concentrazione di HCO3- ma la conc di Mg e Ca
che poi per comodità viene covertita nella scala dei gradi francesi.
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 come passo a gradi francesi (gr di CaCO3/100 litri)?
L' alcalinità in gradi francesi mi sembra una maniera esteticamente poco
adeguata. Comunque...
Se è un esercizio, calcola stechiometricamente quanto carbonato di calcio
corrisponde al bicarbonato (ipotizzando che non ci siano altri carbonati).
Se è realtà, non farei la conversione perchè apparentemente non hai titolato
fino all' end point e quindi non sai nulla sul quantitativo di carbonati
presenti.
Secondo ASTM 2030A  l' alcalinità tot. si fa titolando fino all' end point
(typ pH 4,5) , senza necessità di letture intermedie, ed esprimendo il
risultato in mg/l CaCO3.
Poi evidentemente  10mg/l CaCO3= 1°F
Ciao
Mauro

 che poi per comodità viene covertita nella scala dei gradi francesi.
??. L' alcalinità è relativa ai carbonati, idrossidi e bicarbonati.
1°F= 10 mg/l CaCO3.(non userei i °F per l'alcalinità, ma è un altro
discorso).
Ciao
Mauro

 corrisponde al bicarbonato (ipotizzando che non ci siano altri carbonati).
E' un esercizio!
La proporzione da impostare è quindi:
10: x =  61: 100
dove x è il valore dell'alcalinità in gradi francesi.
(61 peso molecolare dell'HCO3-) (100 peso molecolare del CACO3)

 (61 peso molecolare dell'HCO3-) (100 peso molecolare del CACO3)
Escluderei l' idrogeno nei conteggi, ovviamente.
gr di CO3 in 100 l= 10 gr di HCO3/61*60
gr. di CaCO3=  gr.CO3/60 *100
Spero che qualcuno verifichi.
Ciao
MB

 ha scritto nel messaggio
news:etKj9.132959$ub2.2...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazione sul motore a idrogeno

Salve a tutto il NG,
Qualcuno che frequenta questo NG, sa come è fatto il sistema a celle per
trarre energia elettrica dall'idrogeno?
Grazie a chi mi sapra dare una risposta.
mailto: 
is...@yahoo.com

dunque.....
l'idrogeno è stoccato allo stato liquido in bombole...
per una seicento il consumo si aggira intorno ai 7 Kw per 500 g di H2
all'ora!
il motore è elettrico e sfrutta l'energia elettrica che scaturisce dalla
cella a combustibile"
una cella è formata da 2 elettrodi divisi da una membrana e costituiti
da fogli di carbone su cui è depositato un catalizzatore...platino!
l'idrogeno, a contatto con il platino, si decompone in H+...perdendo
elettroni!
la membrana lascia passare  gli iioni di idrogeno, ma non gli elettroni,
che tramite un conduttore andranno a costituire la corrente
elettrica...sul catodo gli h+ si combinano con gli elettroni dando H che
con l'aria genera H2O
tutto qui!
ciao da Christian


l'idrogeno è stoccato allo stato liquido in bombole...
impossibile, temperatura critica troppo bassa.
O e' allo stato gassoso in bombole, o e' allo stato liquido in un
Dewar, o e' allo stato solido in un idruro interstiziale.
Non sono possibili altre combinazioni nella pratica.

L'drogeno è stoccato sotto forma di idruro di litio!
<blah...@somewhere.sompllace> wrote in message
3b8fd93e...@news.easynews.com...


:)
hai ragione!
comunque esistono auto che lo stoccano allo stato gassoso in bombole...
ovvio che il bagagliaio sarà un po' piccolino!


 ovvio che il bagagliaio sarà un po' piccolino!
Mah...se così fosse, un tamponamento rischierebbe di rendere il capodanno
cinese una barzelletta....
:-))))
Ciao
Walter
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La necessità procura strani compagni di letto.
Solo TU puoi conoscere BENE il TUO acquario.
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:-))))
ma no, se si incendia subito puo' bruciare quasi tranquillamente,
bisogna iniziare a correre quando ti accorgi che la bombola e' bucata
ma non ha ancora preso fuoco (oppure quando non e' bucata ma ci sono
fiamme li vicino).

 fiamme li vicino).
:-DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD
Bellissima....
Ciao
Walter
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda di analitica

Chi mi sa dire qualcosa (molto velocemente) sulle reazioni allo stato fuso,
qual è la loro funzione in analitica e magari un libro o un sito (meglio)
che ne parli. Sul mio libro di analitica, infatti, non ne ho trovato
traccia.
Thanks.
Stefano.

 qual è la loro funzione in analitica
probabilmente non ho colto bene l'argomento, cmq .... intendi per caso quei
tipi di attacchi preliminari del campione (tipo fusione con carbonato di
sodio, fusione con pirofosfato, perle al borace) intesi a solubilizzare
frazioni estremamente insolubili e resistenti ad altri trattamenti
solubilizzanti, per quanto forti, in soluzione ?
Se si, non si trova niente in rete sotto quei termini ?
Ciao
Soviet


Soviet
Se è questo ciò che intendeva potrebbe trovare qualcosa cercando
"fusione alcalina". 
ciao


SI, per "reazioni allo stato fuso" si intende proprio quello!
Me ne fecero un accenno durante il corso di Analitica I.
Il solvente è costituito da ioni e si usano sali o minerali che partecipano
alla reazione, di norma cedendo o acquistando O(2-).
Cedono O(2-): ossidi e anioni di acidi ossigenati
Acquistano O(2-): cationi e anidridi
La perla al borace presenta una reazione allo stato fuso interessante. Il
borace Na2B2O7*10H2O a caldo da'
Na2B2O7*10H2O--> B2O3+NaBO2+10H2O
B2O3 è un accettore di O(2-) dagli ossidi. Si ha dunque
M2O+B2O3 --> 2MBO2 (colorato)
Un consiglio "pratico" è quello di vedere se la specie, acquistando 1 o più
O(2-) può trasformarsi in un anione "familiare". In ogni caso si tratta di
reazioni usate relativamente poco (altro esempio: la fusione con carbonato
alcalino o in presenza di nitrati).
Purtroppo al momento non so dirti altro!
Ciao
P.S. Hai provato a dare un'occhiata all' Araneo?
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

Grazie a tutti. E' proprio quello che dite voi. Sě, ho guardato sull'Araneo;
mi sembra che qualcosa ci sia.
Vabbe', mo me tocca studia'.
Stefano.

è molto difficile trovare notizie sull'argomento, io mi cimento da
anni e soltanto su testi molto specifici e un po'  datati di analisi
chimica mineralogica ho trovato qualcosa.
In particolare faccio riferimento a disgregazione con carbonati e
borati.
I testi in questione sono:
The chemical analysis of rocks- G. Washington
Inorganic chemical Analysis - Hillebrand and Lundnell.
Ciao

o meglio, dimenticavo
Vogel - Macro and semimicro qualitative inorganic analysis.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Apparecchiature per l'industria chimica

Sto cercando materiale in rete (appunti,dispenze,esercizi) come da
oggetto,qualcuno può aiutarmi?
--
E' più facile spezzare un atomo che un pregiudizio.
                                                           (Albert Einstein)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: idrocarburi e magneti per risparmiare

http://cgi.ebay.it/ws/eBayISAPI.dll?ViewItem&Item=200018142059&Category=33663
 di cose simili se n e trovano a bizzaffe ma io credo che siano tutte 
cavolate se non altro perche se fosse cosi semplice risparmiare tutte le 
case automobilistiche nůlo istallerebbero di serie Ma rigiro comunque a voi 
la domanda FUNZIONA O NO? 

 
certo che se funzionano è sufficiente un anello di ferrite che trovi in 
tutti i negozi di elettronica a 3 euro....
boh... penso che se funzionasse tutte le marche di auto lo 
metterebbero... vuoi mettere che pubblicità? inquina meno e risparmi 
carburante?
mi sa di "ciappo" inutile quanto le coccinelle per i cellulari

 ha scritto nel messaggio 
news:echg49$uph$1...@nnrp-beta.newsland.it...


in ogni caso ho scritto al direttore di quattroruote indicandogli il 
sito italiano (non quello di ebay) dove è pubblicizzato la cosa...
se è una sola li sputtaneranno, viceversa ne faranno pubblicità

>>Inserito da 
http://www.forumsforyou.com/p/it.scienza.chimica/
è una bufala. Ora non ricordo bene ma è stata confermata da qualche sito di rilievo...
----------------------------------------
Inviato dal servizio gratuito 
http://www.forumsforyou.com
RSS e notizie associate.Provalo anche tu
Segnala gli abusi ad 
ab...@forumsforyou.com
----------------------------------------

 ha scritto nel messaggio 
news:ecjhp6$rfs$1...@nnrp-beta.newsland.it...


 
http://www.superfuelsaver.it/home.htm
 (creato nel luglio 2006)
che poi è la traduzione del sito inglese
http://www.fuelsaverpro.co.uk/
 (creato in maggio 2004)
(google è una cosa meravigliosa)
ci sono siti simili in svariate lingue....
per vedere da quanto sono online uso 
http://news.netcraft.com/
 (molto utile)
boh... rimango molto perplesso e propendo per la bufala

 ha scritto nel messaggio 
news:ecm803$de0$1...@nnrp-beta.newsland.it...


 ha scritto nel messaggio 
news:ecm803$de0$1...@nnrp-beta.newsland.it...


beh, no un po' di carburante incombusto effettivamente rimane... ma come 
diavolo fa a produrre MENO CO2 ??? se funziona bene, mi produrrà meno 
idrocarburi incombusti, ma PIU' CO2 e PIU' acqua (e quindi maggiore 
effetto serra)

 magneti benzina risparmio
chiedi troppo... non me lo ricordo... probabilmente ho girato sui siti 
di ebay fino a quando non ho trovato un nome commerciale e ho cercato quello

Sirius Black ha scritto:

suvvia, questo vorrebbe forse significare che è meglio bruciare 
solo parzialmente i combustibili per diminuire l'effetto serra ?
Una volta che sono bruciati, più completo è il processo meglio 
è. Il resto del thread l'ho solo adocchiato, quindi non esprimo 
altra opinione.
ciao
Soviet

 resto del thread l'ho solo adocchiato, quindi non esprimo altra opinione.
no no assolutamente. sono ovviamente d'accordo con te
era solo che nei siti citati c'era qualche castronata e la commentavamo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema

Dalla reazione del solfuro di argento e acido nitrico si ottiene il nitrato 
di argento, lo zolfo, l'ossido di azoto e acqua.
Si sono ottenuti 128,4 g di zolfo. Da quante moli di solfuro di argento si è 
partiti?

 č partiti?
n(zolfo)=n(solfuro)= massa pesato/MA(zolfo)= 128,4(g)/32,06(g/mol)

 ha scritto:

2
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

4, scusa :)


Grazie.
Ho trovato difficoltà nel bilanciare la reazione e nel capire lo svolgimento 
del problema...
Potreste aiutarmi?
"^Lucifer^" <lucifer...@XXXhotmail.com> ha scritto nel messaggio 
news:Z6lHf.89220$eD5.1...@twister2.libero.it...


 Potreste aiutarmi?
In realtà non c'è nemmeno bisogno di bilanciare la reazione. Sai che lo 
zolfo che ti ritrovi alla fine, nell'ipotesi che tutto il solfuro si sia 
ossidato, è esattamente quello che avevi all'inizio. Ritrovando quindi 128 g 
di zolfo (il peso atomico dello zolfo è 32), corrispondenti a 4 moli, ed 
essendo la formula del solfuro di argento Ag2S, va da sé che all'inizio 
avevi 4 moli anche del sale.
Se non hai capito perché si ossida, devi considerare che l'acido nitrico in 
soluzione acquosa è un forte ossidante e il solfuro una specie facilmente 
ossidabile.
Se il problema richiede anche di bilanciare la reazione ti saranno dati 
anche i prodotti di riduzione del nitrato: se posti la reazione completa 
potremo aiutarti a bilanciarla, ma non mi sembra proprio che il problema lo 
richieda, se il testo è quello che hai postato.


questa è la reazione da bilanciare:
Ag2S + HNO3 ---> AgNO3 + S8 + NO + H2O
(ho ottenuto questa reazione direttamente dalla traccia... Non so se è 
corretta)
"^Lucifer^" <lucifer...@XXXhotmail.com> ha scritto nel messaggio 
news:D8oHf.172899$65.47...@twister1.libero.it...


 Ag2S + HNO3 ---> AgNO3 + S8 + NO + H2O
da qualche parte nel thread non avevi parlato di biossido di 
azoto ? Se si, è NO2 non NO.
ciao
soviet_mario


no! Ho sempre parlato di ossido di azoto (con valenza 2) .
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:NerHf.173204$65.47...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Biochimica

Nella catena respiratoria qual'è l'accettore terminale degli elettroni?
Grazie in anticipo
Luc

L'ossigeno (per il 99% delle creature viventi)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Creare velocemente macchie di calcare su un vaso nuovo

E' possibile creare velocemente quelle macchie di calcare e sali minerali 
che caratterizzano quei vasi di terracotta vecchi di anni?
Quello nuovo, stona parecchio:
http://i.imgur.com/KTsrquw.png
 

Scusa se non rispondo alla tua domanda ma invece faccio solo una considerazione. Si vede che il mondo va a rovescio: una volta, le macchie da qualche cosa uno le voleva eliminare, non creare!
 
Adesso ci sono tutte queste "mode" del vecchio/consumato/logoro tipo i pantaloni di jeans pieni di buchi e strappi, specie alle ginocchia; la gente addirittura li compra apposta in quel modo! E manco li paga poco! Ma come si fa a essere così tonti? Ma se proprio uno li vuole invecchiati, ci vuole tanto a prendere un paio di jeans e romperli o sdrucirli o scolorirli con la varechina?
Se trent'anni fa qualcuno si fosse permesso di vendere dei jeans rotti lo avrebbero messo in galera! Si vede che la gente non e' piu' abituata manco a lavorare ...
Mah!
 
--
BlueRay


Più che altro stona il colore...
 
 

come si fa a essere così tonti? Ma se proprio uno li vuole invecchiati, ci
 
Poi se vendi qualcosa di usato, ti rompono i coglioni per il graffietto 
sulla scatola che non hai pensato di fotografare :) 
 

 Adesso ci sono tutte queste "mode" del vecchio/consumato/logoro tipo i pantaloni di jeans pieni di buchi
 
Ha rotto il vaso contenente le ceneri del fu-gatto prferito della 
moglie, e adesso non vuol farsi sgamare che l'ha sostituito
 
per scurirlo io usarei dell'acido soforico, per le macchie di calcare 
non ho idee, le vere macchie sono una forma involontaria di cromatografia.
 
 
 
 
 
-- 
Per un giacobinismo in salsa padana

 cromatografia.
 
far gocciolare sul vaso capovolto una soluzione di bicarbonato di calcio?
 
-- 
bye
!(!1|1)

danilo 18:12, mercoledì 14 dicembre 2016:

Riempirlo d'acqua e metterlo in un forno?
 
Se l'acqua si affaccia sul lato esterno si asciuga e lascia il
calcare.
 
 
-- 
AIOE °¿°  

 Se trent'anni fa qualcuno si fosse permesso di vendere dei jeans rotti lo avrebbero messo in galera! Si vede che la gente non e' piu' abituata manco a lavorare ...
 
Evidentemente non hai mai visto il film "Jeans dagli occhi rosa".

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Risposta a Pitone.


Grazie; la curiosità  era per uso personale: anche così, non facendo gare,
con  50 gr. andrei avanti anni.
Ciao
Mauro

Ciao Mauro,
mi è giunto tutto!
Se intendi warwickmassa è viva e vegeta, tra l'altro è un fornitore col
quale già lavoro.
Ero già a conoscenza del sito rumeno, grazie comunque; proverò a contattarli
sentendo se hanno un distributore in Italia.
Per la cera teflonata non preoccuparti, appena avrò scelto la migliore tra
le campionature richieste, sarò lieto di spedirtene una quantità sufficiente
per farti volare basso!!!
A presto, Simone.
"mbaudino" <maurob...@EliminarEtiscalinet.it> ha scritto nel messaggio
news:am722j$fi$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 per farti volare basso!!!
Grande. Tre mesi all'alba. 15 ottobre 15 novembre 8 dicembre e ( se nevica)
giu' pieghe.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Altre castronerie

A proposito di castronerie, vi e` sfuggita questa ...
==========================
Televideo
08/06 14:02 
Roma, beve da bottiglia e si sente male 
Dopo aver bevuto da una bottiglia quella che credeva essere acqua 
minerale,ha accusato gravi dolori alla bocca, alla gola e allo stomaco. E' 
accaduto a una biologa dell'ospedale romano San Giacomo. La donna ha preso 
la bottiglia da un frigorifero dell'ospedale e ne ha bevuto il contenuto. 
Poi ha cominciato a urlare dal dolore. E' stata subito sottoposta a lavanda 
gastrica ed è fuori pericolo. Nella bottiglia sembra ci fosse acido basico 
usato in laboratorio.  
==========================
-- 
Stars shine like eyes

 ha scritto nel messaggio
news:Xns93957CB9F392Dv...@193.204.121.65...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura IUPAC

Salve, ho bisogno di una piccola informazione.
Consideriamo l'ipotetica molecola: 3-Etil-2,4-Dimetilcicloesano.
Sarei propenso a pronunciarlo nel modo seguente:
(tre)Etil(due)(quattro)dimetilcicloesano
E' corretto tale modo di pronunciarlo, oppure esistono regole
differenti??
Grazie in anticipo e buona giornata.

 differenti??
Che io sappia non ho mai sentito parlare di regole per la pronuncia delle 
formule, di conseguenza si legge come è scritto.
Quindi è corretto 

si è giusto il modo in cui l'hai detto.. ciao

 Grazie in anticipo e buona giornata.
Di nulla,
Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cerco programma per nomenclatura inorganica...

Cerco programma per nomenclatura inorganica... anche a pagamento.

> Cerco programma per nomenclatura inorganica... anche a pagamento.
ACD ChemSketch lo fa ed è gratuito. Cerca con google.
Ciao 

> ACD ChemSketch lo fa ed è gratuito. Cerca con google.
Scusa avevo letto "organica". ChemSketch non combina un bel niente in 
inorganica.
Scusate
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto Nomenclatura e composti

Salve a tutti sono nuovo e ho iniziato da poco a studiare chimica;
potreste aiutarmi????
Non capisco perchè con l'azoto si forma una sola anidride invece che
5;
e all'anidride ipoclorosa si forma l'ossoacido ipocloroso e non
l'acido metacloroso o ipoclororoso
grqazie cisao

guardian ha scritto:
 > Salve a tutti sono nuovo e ho iniziato da poco a studiare chimica;
 > potreste aiutarmi????
 > Non capisco perchè con l'azoto si forma una sola anidride invece
 > che 5;
Tu hai le idee molto confuse e non credo che studiare chimica
sia una buona scelta per te. Per certe cose bisogna esserci portati.
In attesa che cambi corso, ti preciso che un'anidride è un ossido
che reagisce con acqua (H2O) per dare un acido.
Ci sono 6 ossidi dell'azoto: N2O, NO, NO2, N2O3, N2O4, N2O5.
Gli ultimi tre di essi hanno chiare caratteristiche di anidride:
   (anidride nitrosa) N2O3 + H2O --> 2 HNO2 (acido nitroso)
   (anidride nitrica) N2O5 + H2O --> 2 HNO3 (acido nitrico)
   (anidride nitroso-nitrica) N2O4 + H2O --> HNO2 + HNO3
Notare che N2O4 è il dimero di NO2 (ipoazotide), la quale
reagisce allo stesso modo con acqua e quindi si può chiamare
anch'essa anidride nitroso-nitrica:
   2 NO2 + H2O --> HNO2 + HNO3
Come vedi, le anidridi vere e proprie dell'azoto sono 4:
an. nitrosa, nitrica e le due forme (monomera e dimera)
della nitroso-nitrica. Il tuo insegnante vorrà che tu
ne conosca anche i nomi IUPAC:
   N2O3  triossido di diazoto
   N2O5  pentossido di diazoto
   NO2   diossido di azoto
   N2O4  tetrossido di diazoto
L'ossido nitrico NO (o monossido di azoto) non reagisce con acqua
in assenza di ossigeno, però si combina con l'ossigeno a dare NO2:
   NO + 1/2 O2 --> NO2
Per cui con ossigeno e acqua, NO reagisce a dare acidi:
   2 NO + O2 + H2O --> HNO2 + HNO3
Ciò non significa che NO sia di per sé un'anidride, ma solo
che può essere ossidato facilmente a diventare un'anidride.
Infine, il protossido d'azoto N2O (o monossido di diazoto)
non reagisce con acqua nemmeno in presenza di ossigeno,
e quindi non è assolutamente un'anidride.
 > e all'anidride ipoclorosa si forma l'ossoacido ipocloroso
 > e non l'acido metacloroso o ipoclororoso
Se un'anidride si chiama ipoclorosa, evidentemente l'acido
che forma con l'acqua è quello ipocloroso:
   Cl2O + H2O --> 2 HOCl
L'acido metacloroso e quello ipoclororoso ( HOAuCl ? )
possono essere solo fantasie di una mente bacata...
Bye,
   *GB*

 ha scritto nel messaggio 
news:4b03df60$1...@news.unimib.it...
guardian ha scritto:
Tu hai le idee molto confuse e non credo che studiare chimica
sia una buona scelta per te. Per certe cose bisogna esserci portati.
In attesa che cambi corso, ti preciso che
[CUT]


 scientifiche!!
D'accordo, accetto la critica. Quel giorno ero incazzato.
Per cui ho mandato un post con toni di pessimo gusto.
Mi scuso con l'interlocutore e i lettori che (come te)
non avessero gradito.
Bye,
  *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bilancia idrostatica di Mohr-Westphal

Qualcuno può spiegarmi come si usa questa bilancia per la determinazione
della densità di un liquido?
Grazie
Alessandra

 wrote in message
ubFcZcs...@cwnts22.ciaoweb...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Colori

Che tipi di colori devo usare per colorare una decorazione da acquario?
Quindi una pittura insolubile a secco.

Quindi una pittura insolubile a secco. 
 
Bisogna vedere con cosa è fatta la tua pittura.
Sino a qualche decennio fa si usavano pigmenti, alcuni anche 
molto tossici, di composti "insolubili",
derivati da piombo, cromo, arsernico, zinco, bario, 
rame,ferro, cadmio. Questi per quanto insolubili o "annegati 
nella resina", cedono sempre qualcosa alle acque piovane. A 
maggior ragione se sono messi a bagno in permanenza. 
Controlla sulla latta la dizione "pigmenti non tossici".
G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acqua che bolle

come avrete capito non sono un guru della chimica, ma mi era venuta una
curiosità...
quando metto l'acqua a bollire in una pentola, poi la spengo e si raffredda,
poi la rifaccio bollire con il sale fa come delle piccole esplosioni
all'interno dellacqua (credo) perchè si vedono le bollicine che si formano
che si spostano proprio come l'effetto di una esplosione
cosa succede?
grazie
anna

Cambia pentola!
:o)





Potresti essere più chiara per favore


Fai bollire l'acqua ( per quanto tempo ? 
)


poi fai raffreddare


poi scaldi ,( il sale quando lo metti 
?)


 


ciao    
canaja
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: organica





Noto che la chimica organica non è fra gli argomenti preferiti 
di questo NG, però confido nella vostra sapienza...A giorni ho un esame di 
chimica organica(Chimica delle Sostanze Organiche Naturali ,per la precisione) e 
avrei bisogno di sapere se qualcuno di voi ha mai sentito parlare e mi sa dare 
qc informazione su un reagente ossidante (Dess Martin periodinane) che 
ox alcooli primari ad aldeidi ,e su ADD (1-1'diazocarbonildipiperidine) che 
ox alcossidi a carbonili..Mi scuso per i quesiti puramente teorici..e a 
presto..Ciao..









CIAO


NON CONOSCO ESATTAMENTE QUEI REAGENTI OSSIDANTI...MA IO 
  PERSONALEMENTE PER OSSIDARE UN ALCOOL 1° AD ALDEIDE USEREI PCC (PIRIDINIO 
  CLOROCROMATO) IN CLORURO DI METILENE....INSOMMA...L'IMPORTANTE E' ARRIVARCI 
  NO?   :-)


FEDERICO



Che io sappia l'ADDP 1,1'-Azodicarbonil(dipiperidina) è 
utilizzata analogamente al DEAD Dietilazodicarbossilato
in reazioni tipo Mitsunobu.
Probabilmente l'applicazione a cui ti riferisci tu sarà 
l'esterificazone di un alcol secondario da parte di un acido 
carbossilico con inversione di configurazione del carbonio
che reca l'ossidrile: che è appunto la reazione 
originariamente riportata da Mitsunobu negli anni '60.
Non è un'ossidazione, ma una condensazione alcol-acido
con inversione.
L'ADDP ha il vantaggio di essere insolubile in solventi 
apolari, così come il suo derivato ridotto che si forma 
durante la reazione, in modo da facilitare notevolmente il 
workup.
 
Spero di esserti stato utile.
Bye...
Atork  







ciao viscrivo per ringraziarvi delle vostre 
delucidazioni, in realtà la reazione a cui mi riferivo era una condensazione di 
una aldeide 
a-b
 insatura con uno 
Bu3SnLi e ox dell'alcossido intermedio con ADD a dare uno stannil enone 
(?)..Sinceramente non ne ho mai sentito parlare ..Comunque grazie per la 
risposta! Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: h2o

Scusate ancora ma volevo sapere perche un aumento di temperatura  favorisce
la reazione in generale e acqua piu citrosina o magnesia ci sono catallitori
che facilitano la reazione
grazie


...in italiano?!
Tex

 ha scritto nel messaggio
news:bb35l4$qkm$1...@lacerta.tiscalinet.it...

aumento temperatura = aumento energia = aumento velocità di reazione

 ha scritto nel messaggio
news:bb35l4$qkm$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Ti avevo risposto tempo fa..
Perchè la temperatura influenza la velocità di reazione ovvero il prodotto
di reazione che si forma nell'unità di tempo, in pratica la reazione
procede verso destra più velocemente.
La Citrosodina è citrato sodico (e eccipienti vari), il citrato è
 un sale fornmato da un acido debole, il citrico
(un acido tricarbossilico) e da una base forte, l'idrossido di sodio.
In acqua dissocia in citrato anione e sodio catione, il citrato in quanto
anione di un acido debole sottrae idrogenioni all'acqua (dissociata)
si formano quindi molecole di acido citrico indissociato
mentre in soluzione  restano gli ioni Na+ e OH- ; in soluzione
gli ossidrilioni, quindi, avranno una concentrazione maggiore degli H+ e
quindi il pH sarà maggore di 7.
Di fatto hai il tampone acido citrico/citrato, di qui l'uso come antiacido
(ma ce ne sono di migliori:))


LOL :-D
Rick

 Rick
...e che caspiteronzolina ci fai anche tu su questo NG? ;-)
Ciao
Tex

 procede verso destra più velocemente.
[cut]
ciao supervicky
solo una precisazione: come sai, è assolutamente vero che le reazioni
sono accellerate (nei due sensi) all'aumentare della temperatura:
questo è cosi' semplicemente perchè l'energia di attivazione è sempre
positiva.
Diverso è il discorso dell'incidenza della temperatura sull'equilibrio,
la cui composizione dipende dal fatto che una reazione sia esotermica
o meno.
Ho voluto precisare questo perchè dalla tua frase sembrerebbe che 'in
generale'
le reazioni si spostino verso destra all'aumentare della temperatura.
ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: silicone e pvc

Salve a tutti, mi interesserebbe raggiungere la realizzazione di un
prodotto molto simile al silicone, utilizzando PVC e Plasticizzante...
pensate sia una cosa fattibile ?
cordiali saluti

soprattutto quello che mi ineteressa in particolare 
è oltre l'estrema mobilità e flessibilità del prodotto,
che esso raggiunga poco più che il peso specifico dell'acqua...
intorno quindi all'1,1 Kg/lt

 ha scritto nel messaggio
news:604l319990gug3482...@4ax.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostanza???

Cito dal testo per il liceo scientifico di Bargellini:
"una sostanza è costituita da un campione di materia che non piò essere
separato in sostanze più semplici ttraverso trasformazioni fisiche"
ma questa non è la definizione di composto?
cos'è dunque una sostanza?qual'è la definizione?
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

Ho trovato qs. link. Spero ti possa servire
http://www.enco-journal.com/journal/ej17/cardellini.html
Ciao
Mauro

 cos'è dunque una sostanza?qual'è la definizione?
La definizione che tu riporti si riferisce a quella di 'sostanza pura'.
Tutti i composti chimici presi singolarmente sono classificati come
'sostanze pure'. Gli elementi (quelli del sistema peridico) sono
classificati invece come 'sostanze semplici'. Quindi una soluzione acquosa
di sodio cloruro può essere scomposta, attraverso una o più trasformazioni
fisiche, nelle due 'sostanze pure' che la compongono ( acqua e sodio
cloruro). Queste a loro volta possono essere decomposte nei loro componenti
più semplici ( idrogeno, ossigeno, sodio e cloro) che sono detti 'sostanze
semplici' o elementi chimici o semplicemente elementi.
Ti saluto Antonio De Marco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cassette di zinco

perchè le casse da morto sono in zinco?
 
ciao 
 
 

 ciao
 
Perchè i liquami della decomposizione della salma sono acidi e lo
sciolgono favorendo l'ingresso di aria che accelera la mineralizzazione
dei resti
 
-- 
ciao
tonino
 
 

tonino ha scritto:

Ma dico, ste Cazzate le sognate di notte?
 
Nelle casse in zinco l'aria non entra e non deve entrare, al massimo escono 
dei gas tramite una apposita valvola di sfogo, la salma subisce un processo 
di pseudo mummificazione, pseudo perchè vi è anche saponificazione. 
 
 

 di pseudo mummificazione, pseudo perchï¿œ vi ï¿œ anche saponificazione.
 
prima di replicare collega il cervello :-)
1)nelle casse di zinco l' aria c'ï¿œ giï¿œ ( non mi pare che la salma venga 
riposta nella bara in condizioni di vuoto )
2)anche il loculo dove viene riposto il feretro non si trova sotto 
vuoto ma contiene aria.
3)I liquami che si formano per decomposizione della salma sono acidi e 
aggrediscono chimicamente lo zinco della cassa perforandolo. Questa 
porositï¿œ rende permeabile la cassa facendo scaricare la fase liquida 
anc he con l' aiuto di una leggera pressione causata dai gas formatisi 
durante la decomposizione. Questa porositï¿œ consente anche l' ingresso 
dell' aria che agevola il processo aerobico di decomposizione della 
carne fino a totale scomparsa. ( sino appunto alla mineralizzazione che 
tecnicamente indica la presenza del solo schelettro )
 
E' vero che spesso si incontrano salme totalmente o parzialmente 
mummificate ma questo fenomeno generalmente riguarda salme trattate con 
iniezioni di conservanti preliminari a trasferimenti dei feretri dal 
posto del decesso fino al posto di tumulazione.
 
Comunque se non sei convinto puoi sempre richiedere una consulenza al 
necroforo del tuo paese/cittï¿œ
:-)
 
-- 
ciao
tonino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bromurazione di metili benzilici

sto realizzando la bromurazione di un metile benzilico facendo reagire
il mio substrato con NBS in CCl4.
Le condioni di reazione sono:
3 mmoli di toluene in 25 ml di CCl4
a riflusso
presenza di luce
ecceso di circa 10% di NBS
faccio andare la reazione fino a persistenza di bromo in soluzione
(colore molto intenso) dopodicche' interrompo il riscaldamento per
un'oretta e faccio andare la reazione con solo luce.
Qualcuno che ha esperienza con questo tipo di reazioni cosa
modificherebbe per rendere ottimale il processo?
Mico - 
mic...@interfree.it



io ho bromurato il 2,5-dimetossi benzene con NBS e CCl4. Ecco
l'estratto dal mio quaderno di laboratorio:
----------
Schema di reazione:
2,5-dimetossibenzene + NBS + benzoilperossido -(CCl4)->
2,5-dimetossibenzilbromuro
In un pallone da 100 mL munito di refrigerante a bolle e tubo a CaCl2
si pongono 1mL di 2,5-dimetossibenzene (1.049g, 6.89 mmoli), 1.47g di
NBS (8.26 mmoli, 1.2 eq.) e una quantità catalitica di
benzoilperossido in circa 25 mL di CCl4 e si porta a riflusso per
1.5h. Si lascia raffreddare, si filtra su Gooch lavando con CCl4, si
elimina il solvente all&#8217;evaporatore rotante e si cristallizza da
EtOAc / etere di petrolio. Si ottengono 1.30g di [3] come solido
bianco cristallino (PM: 231,09, resa: 82%).
----------
Si può usare anche la luce, sia con cia senza benzoilperossido. La
reazione viene abbastanza bene.
Spero ti sia di aiuto.
Ciao!


si, mi e' rimasto un solo dubbio:
tu quando interrompi il riscaldamento di che colore hai la soluzione?
Noti che il soluzione di CCl4 c'e' del bromo o la soluzione e'
decolorata? Mi serve per capire qualcosa in piu' su quando arrestare
la reazione.
Mico - 
mic...@interfree.it

 ha scritto nel messaggio
news:74dd5bad.03062...@posting.google.com...


Ops, scusate.... ovviamente era il 2,5-dimetossiTOLUENE, non
benzene... un "piccolo" errore di ricopiatura...

benzene... un "piccolo" errore di ricopiatura...
puo' capitare ... avrei cmq dovuto capire anche dai prodotti che
ottenevi.
Un'ultima domanda, in un'ora e 1/2 di reazione la soluzione si
presenta incolore o rosso intenso?
Ciao e grazie per il tempo che mi hai dedicato
Mico - 
mic...@interfree.it

 presenta incolore o rosso intenso?
Accidenti, non mi ricordo, credo incolore, ma dovrei guaradre sul
quaderno. Domani te lo dico (sempre che l'abbia scritto...)



sono qui sintonizzato che aspetto la tua risposta!
Mico - 
mic...@interfree.it

Allora, ho controllato: la miscela di reazione alla fine č incolore,
con la formazione di fiocchi bianchi di succinimmide.

con la formazione di fiocchi bianchi di succinimmide.
allora la fai andare proprio tutta ... io questo lo temevo per evitare
che quel metile benzilico diventasse un bromuro geminale, che mi
ritrovo tra i prodotti.
Mico - 
mic...@interfree.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: FAQ!

ciao!
Piccolo sondaggio:
Pensate che sia giunto il momento di scrivere le FAQ del gruppo?

Mi sembra una buona idea.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

>Pensate che sia giunto il momento di scrivere le FAQ del >gruppo?
Si.

 Pensate che sia giunto il momento di scrivere le FAQ del gruppo?
penso di si ma sarebbe utile farne una copia testuale qui in modo tale da
poter poi produrre il file html delle faq da mettere online.
Penso che con la partecipazione di tutti si potrebbe avere un bel file da
poter visitare. Che ne dite?

 wrote in message 931iit$de8$1...@diesel.cu.mi.it...

Ottima idea. Ma chi le compila?

Si e di corsa per evitare altre domande sul SLS 
p.es
.!
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
albe...@allnet.it
a.r...@inwind.it
________________________________
<ghg...@55gfgfg.gffgfg82wgf> ha scritto nel messaggio
news:3a53a501...@news.galactica.it...


Pensate che sia giunto il momento di scrivere le FAQ del gruppo?
Penso di si
Giovanni Buti



Era ora che qualcuno ci mettesse della buona volontà e si facesse
aventi per fare sto benedetto sito del NG con relativa sezione delle
FAQ!
Cmq se ti interessa io sono disponibile per aiutarti nella costruzione
del sito!
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.

 Pensate che sia giunto il momento di scrivere le FAQ del gruppo?
Beh, ogni gruppo dovrebbe avere le FAQ.
un capitano al cambio di nick.
--
Blind Guardian a.k.a. capitano
Guardiano della porta del Super Squadrone Caserta
http://members.xoom.it/ssc
Top Poster di it.istruzione.universita.ingegneria
ICQ # 64155719
«No alla violenza sugli spalti. Facciamola in campo!»
«Il calcio è la cosa più importante delle cose non importanti» (A. Sacchi)

Ehi, ti ho riconosciuto, tu sei anche su IAMM!
Piero Paravidino
"Blind Guardian" <master.of.puppets@_DAMAGE_INC_inwind.it> ha scritto nel
messaggio > Blind Guardian a.k.a. capitano


 Ehi, ti ho riconosciuto, tu sei anche su IAMM!
L' ho sottoscritto proprio ieri, e non mancherò di postare qualche altra
questione. Fino a un paio di giorni fa, cmq, ero noto a Usenet come capitano
Picard.
--
Blind Guardian a.k.a. capitano
Guardiano della porta del Super Squadrone Caserta
http://members.xoom.it/ssc
Top Poster di it.istruzione.universita.ingegneria

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chi ha stricnina di voi?

Cerco stricnina, qualcuno di voi puň fornirmela?
Grazie
Non devo uccidere nessuno, nč animale nč umano, nč piante.
Ciao


Se prometti di usarla su te stesso, te ne mando un pacco famiglia...

magari....
"Andrea M." <andre...@tin.it.PIPPO> ha scritto nel messaggio
news:TDok7.87176$TS4.7...@news2.tin.it...


 magari....
Allora vediamoci...potremmo assumerla insieme ;)


ho visto il sito della sigma, ti sei mai registrato?
ciao
"Andrea M." <andre...@tin.it.PIPPO> ha scritto nel messaggio
news:QDtk7.63822$vC1.9...@news1.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Porta a Porta puntata di ieri sera

 andrea
--------------
ciao a tutti
andrea


Insomma la televisone italiana non manca mai di fare pubblicità ai
ciarlatani!
(ricordate quanti ne sono passati al "Maurizio Costanzo show"?)

 (ricordate quanti ne sono passati al "Maurizio Costanzo show"?)
Compreso chi lo conduce :-)
-- 
Torquemada.
"Everything is possible if you wish hard enough."
James Matthew Barrie, Peter Pan

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bilanciamenti......

Salve a tutti
                scusate se vi pongo questa domanda che probabilmente avrete
già trattato ma: qual è il meccanismo per bilanciare le reazioni? Non per
quello che riguarda i coefficienti ma per quanto riguarda gli indici....
Per esempio CaSO4 + HCl = ?
Procedimento + ragionamento?
Grazie mille!!

 ha scritto nel messaggio
news:przL6.6932$cU2.2...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: botto

Un paio di giorni fa mi è venuta un'idea per un bel botto quando ho 
sentito che dalle parti di Napoli si spendono anche 1000 € per un 
petardo... E se si prendesse un carrello per saldare con fiamma 
ossidrica come quello degli idraulici, si congiungessero le due bombole 
di ossigeno e acetilene mediante un tubo di ottone capace di resistere a 
200 bar direttamente ai rubinetti delle bombole e poi si aprissero 
questi ultimi (ovviamente con un telecomando)... che razza di botto 
verrebbe fuori che potenza avrebbe un affare del genere?
So che l'ossigeno, essendo a pressione maggiore entrerebbe con forza 
nella bombola di acetilene provocando la rapida combustione del gas e 
portando la temperatura della bombola sui 3800 °C... forse a quel punto 
la bombola si scioglierebbe e l'acciaio prenderebbe fuoco, l'esplosione 
squarcierebbe anche la bombola di ossigeno che esploderebbe a sua volta 
lanciando ossigeno puro da tutte le parti e incenerendo tutto quel che 
c'è a tiro... Peccato che mi è venuto in mente tardi LOL

 petardo...
Io stento a definire "petardo" una palla di polvere nera del diametro di
un metro.
Mi pare piu' una grossa bomba carta.
Per il resto, fammi sapere dove vivi, cosi' sto lontano ;-)!
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1

Sei parente di un certo "pasquake", croce e delizia dei
frequentatori di free.it.hobby.pirotecnica??
Mi permetto di consigliarti la lettura dei
suoi stravaganti-allucinanti thread... potresti forse
trovare la tua anima gemella... :)
Ciao

 solo una miscela dei due gas in ciascuna bombola. Il tempo di miscelamento
Non credo... basta pensare al perché in un auto a benzina ci sono dei limiti
di rapporto di compressione. Se si eccede rispetto a quel che consente il
potere antidetonante della benzina, la miscela scoppia prima della scintilla
della candela, frenando il pistone in risalita. Penso che succederebbe la
stessa cosa. Infatti l'acetilene, essendo anche autodetonante, è conservato
a una pressione molto inferiore ai 200 bar tipici delle bombole di ossigeno.
Inoltre l'innalzamento di pressione in un contenitore in cui non può variare
il volume causa un'aumento della temperatura del gas. E poiché data la
velocità dell'ingresso del gas la bombola  non avrebbe il tempo di dissipare
il calore e per questo si sarebbe in una condizione di adiabaticità per un
breve periodo.

 ha scritto nel messaggio
news:bt8rui$eu1$1...@newsread.albacom.net...


 wrote in message
YZmKb.229084$vO5.9...@twister1.libero.it...


Io non parlavo di riduttori, ma di rubinetti. Il fatto, poi, del
riscaldamento adiabatico lo suppongo da un'esperienza che feci tempo fa:
Presi delle bottiglie di plastica e le gonfiai col compressore a 6 bar. Esse
si riscaldarono anche se l'aria uscendo dalla pistola avrebbe dovuto subire
un raffreddamento. Ovviamente il calore veniva disperso in fretta a causa
dello spessore della plastica. Poi quando toglievo la pistola, una volta
raffreddate le bottiglie, all'interno delle stesse si formava della "nebbia"
dovuta all'improvviso calo di temperatura nella bottiglia.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: xchè il carbonato di calcio solubilizza meglio in presenza .

Il CaCO3 solubilizza molto meglio in presenza di CO2!Posso avere una
spiegazione precisa e eveloce!Grazie č urgente!
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

spiegazione precisa e eveloce!Grazie č urgente!
CO3 (2-) + CO2­H2O = 2 molecole di HCO3 (-)
        Fede
-- 
C'č chi aspetta la pioggia
per non piangere da solo.....
                     FdA


FdA
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

Se i miei ricordi non mi ingannano l'aggiunta dovrebbe spostare l'equilibrio
verso destra, no ?