mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cemento

Salve a tutti
Scusate se la domanda può sembrare strana o impostata male, ma sono solo un
curioso non facente parte della casta dei chimici.
Vorrei sapere se possibile la composizione chimica del cemento, il normale e
semplice cemento per edilizia ed eventualmente come si può risalire alla
composizione di altri materiali es: calce, mattoni ecc.ecc..
Un grazie di cuore a chi potrà rispondermi. Ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:d6iktv$942$1...@newsread.albacom.net...

http://it.wikipedia.org/wiki/Cemento_(edilizia)
Ciao, Nino 

 Ci son rimasto un po' basito, quindi
Nonostante nel messaggio di Nino l'url appaia scritto correttamente il
link punta a "
http://it.wikipedia.org/wiki/Cemento_(edilizia
" se leggo il
messaggio con google gruppi oppure a
"
http://it.wikipedia.org/wiki/Cemento_
" se lo leggo con 
newsland.it
. 
Se incolli "
http://it.wikipedia.org/wiki/Cemento_(edilizia)
" nella barra
degli indirizzi del tuo browser, l'articolo dovrebbe apparire. Se trovi
errori correggili pure.  
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio 
news:d6iktv$942$1...@newsread.albacom.net...

Scrivi "cemento" nella casella Web di Google.
Premi "Invio". Ti appare una schermata di risultati.
Clicca sul risultato "Cemento(edilizia)-Wikipedia e ti apparirà l'articolo.
Ciao
e.b. 

 * silicato tricalcico e bicalcico (predominanti, tra loro in
[cut]
La mia esperienza con i cementi si limita ad esperimenti di laboratorio
tesi all'inglobamento e solidificazione di resine a scambio ionico,
utilizzate per la purificazione dei rifiuti liquidi radioattivi a bassa
attività (contenenti circa 1000 ppm B come acido borico).
I risultati sull'indurimento furono insoddisfacenti (specie per le
resine anioniche).
Ciao, Nino 

 errori correggili pure.  
mi sembra fatto bene.
Poi, quattro libri che ho usato, quattro versioni che ho letto 
sul cemento
(anche se sempre simili). Di conseguenza mi guarderei bene dal 
correggere alcunché.
Solo, al limite, il paragrafo sul cemento a presa rapida che è 
cemento cotto meno dell'altro .... A me pareva che giocassero 
essenzialmente sulla finezza di macinazione, particolarmente 
curata, e sull'assenza di regolarizzanti la presa (tipo il gesso)
Ma non essendo sicuro, mi guardo nuovamente dal commentare.
ciao
Soviet-Mario

Non so come ringraziarvi non per i riferimenti agli articoli riguardanti la
mia domanda (che tra le altre cose ancora devo andare a vedere) quanto per
le numerose risposte e l'impegno dimostrato. GRAZIE
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Psicologia : scienza o arte ?

Nella diatriba se la medicina è una scienza o un'arte, mi piacerebbe
speculare se la psicologia è una scienza o un'arte.
Secondo me è una scienza. ma qualcuno la considera un'arte.
Forse è tutt'e due, ma in momenti diversi ?
Forse che è una scienza quando ci si mette ad osservare i comportamenti
umani e a trarne delle 'leggi' ? 
Forse che è un'arte quando invece fa 'suscitare emozioni' ?
Cioè nel momento 'terapeutico' ?
Perchè, il 'far suscitare emozioni' è proprio la definizione di 'arte'.
Oppure vi sono momenti in cui anche le emozioni sono 'scienza' ??
Voi che ne dite ???
John.
Versione 'pensionato al lunedì mattina'

John ha scritto:

Dico che la psicologia non ha niente a che fare con la chimica (oggetto 
di questo NG), oltre che non essere né scienza (come invece molti la 
vogliono far passare) né arte (perché l'arte ha bisogno di cuore, non di 
cervello; inoltre la psicologia non fa suscitare emozioni, ma si tratta 
di una disciplina che studia un'area ancora inaccessibile totalmente 
quale la mente umana).
In finale, sei OT.
-- 
Raffaele
http://spaces.msn.com/fleeting-glimpse/

John wrote:
...scusate !! ho sbagliato newsgroup !!!

 
scusate, me ne sono accorto tardi !!
John.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: composizione test ph NO2 NO3 ecc

Come già detto non sono un chimico ma vorrei sapere anche solo a
"titolo informativo"
qual'è la composizione della sostanza che misura il ph (in commercio vendono
test a gocce)
Vorrei sapere anche la composizione del test per misurare
NO2
NO3
gh
kh
Possibile che non ci sia un "chimico " che sappia queste cose???
grazie

 Possibile che non ci sia un "chimico " che sappia queste cose???
Prova ad essere più chiaro e troverai le risposte (sempre che ci siano...).
Ciao
WP

Vuoi sapere il nome di un titolo a "titolo informativo"?? :))
La giro su It.Hobby.Umorismo! :)))
Ruben

 SONO stato abb chiaro?????
Se fosse nota la composizione di quei test, molti di noi non li comprerebbe
affatto perchč se li farebbe da se in laboratorio, anche se li ritengo
discutibili come metodo d'analisi per un laboratorio serio.
Molti rispecchiano le metodiche ufficiali e quindi non sono altro che i
reagenti piů comuni ma con proporzioni e concentrazioni tali da rientrare in
un certo range ed evitare talune interferenze.
Anche se riuscissi a sapere le concentrazioni e quali reagenti usare, non
penso che qualcuno ti venderebbe un etto di quello e un litrozzo di
quell'altro e poi sarebbe economicamente poco conveniente; per cui ti
conviene rivolgerti presso un negozio specializzato in acquari.

 la cui proporzione è indicata tramite il valore KH


 SONO stato abb chiaro?????
Chiarissimo.
:-)))
Ciao
WP

 e NO3 i nitrati
Davvero!
Forse NO3- e NO2- sono gli anioni nitrico e nitroso...
NO2 è invece il biossido di azoto (gassoso a T ambiente), mentre NO3 non
esiste.
Se non sei un chimico, almeno evita di farti figure dando "dell'ignorante"
ai chimici della lista.
Ciao
MauroP

 ha scritto nel messaggio
news:bb5vfq$90e$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 o almeno buon conoscente della chimica!!!
Questa non l'ho capita.
:-))
Ciao
WP

Non vuol dire molto!
Pensa 
p.es
. che molte delle etichette delle bottiglie di acqua minerale
riportano i nomi degli anioni sballati. Un esempio per tutti:
Cl- = ione cloridrico
SO4(2-)= ione solforico
NO3(-)= ione nitrico
ecc.
Ma ciò non vuol dire che sia giusto usare questi obrobri!!!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: urgente sulla morte

salve,devo fare una urgente trattazione su cosa succede nel nostro corpo 
  (a livello chimico\fisiologico e di sensazioni) durante la morte, 
supponendo che non sia morte violenta ma la normale morte inun letto che 
tutti ci immaginiamo...
sarei davvero davvero grato a chi mi può rispondere o dare delle tracce 
sulla cosa...
grazie



Sei OT , cmq è semplice, le funzioni vitali si interrompono, e le
cellule muoiono ( in primis quelle nervose , le altre anche dopo
alcune ore ).
Le cellule muoiono perchè non sono piu' irrorate del sangue che porta
ossigeno e zuccheri indispensabili x farle campare.

 ha
scritto:

Insomma l'intera macchina non funziona piu' e diventa una massa
organica di proteine, grassi acqua, ecc... in preda ai batteri se non
trattata con agenti conservativi come formaldeide , alcool anidro,
ecc.. , e si ha inizio alla "demolizione" da parte dei batteri del
corpo, ritrasformandolo in acqua, materia vivente dei batteri, ammine,
CO2 , ecc. , e queste "rientrano" nel ciclo della vita
ritrasformandosi in pomodori , erba, vacche o persone.

 ha scritto:

Dimenticavo , per morte clinicamente si intende la cessazione delle
funzioni vitali da almeno 6 ore.
Ma il punto principale resta l'attivita' delle cellule cerebrali,
testimoniata da assenza di attivita' elettrica ( EC piatto ).


grazie mille!
e delle sensazioni che si provano durante la morte sai dirmi qualcosa???

minix.

 ecc.. , e si ha inizio alla "demolizione" da parte dei batteri del
non solo, prima ancora (almeno in parte, le cose sono 
parzialmente sovrapposte) della morte molecolare, intesa come 
distruzione delle singole molecole (pure essa graduale, es. 
alcuni frammenti di DNA resistono per tempi notevoli, lipidi 
anche, porfirine, alcuni coenzimi idem, zuccheri e proteine 
normali si degradano in fretta), si verifica quella che io 
pssunamment chiamo morte "entropica" o sistemica nel senso che 
tutti i gradienti di potenziale e di concentrazione di sostanze 
mantenute in equilibrio in "posizioni" più o meno fortemente 
endotermiche (DG > 0), cominciano a diffondere e migrare sino a 
raggiungere l'equilibrio.
Con la morte e la cessazione del metabolismo energetico, si 
spengono oltre che la biosintesi e le attività di riparazione, 
subito tutte le POMPE IONICHE, responsabili appunto di gradienti 
elettrici (potenziali di membrana) e chimici (di 
concentrazioni), necessari a tutti i tessuti eccitabili che 
elaborano informazioni e segnali. Ogni sistema 
compartimentalizzato vede cambiare la propria composizione ed 
ordine interno strutturale prima ancora che si abbiano 
modificazioni medie nell'organismo nel suo complesso. Questa 
forma di morte da dilagare del disordine, precede decisamente la 
morte chimica totale delle singole molecole. Ma, ovviamente, per 
la vita, l'ordine o meglio un disordine ben gestito, è l'essenza 
stessa, quindi è una morte non meno mortale, anche se meno 
appariscente.
ciao
cccp++mario


 
I° PREMIO per la "freddura" più lapidaria dell'anno !
eh he heh eh
ciao
SOVIET

A<
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (quasi OT)arance in terreno incolto

Una domanda: agrumi del mio giardino in una casa però in cui non vivo e in
cui le piante crescono per conto loro senza cura tipo giungla...quest'anno
li ho colti e spremendoli (sono buoni, dolci, solo leggermente aciduli) mi
sono accorta che sprigionavano un caratteristico vago ma percettibile aroma
di zolfo o similia.
Che cos'è?
E' pericoloso?
Posso mangiarli-berli o è meglio di no?

"ale" <xell...@TOGLItiscali.it> ha scritto nel messaggio 
news:4941b357$0$40308$4faf...@reader5.news.tin.it...

Se nelle vicinanze non ci sono scarichi industriali liquidi o emissioni
gassose, penso che non ti debba assolutamente preoccupare.
Soprattutto se gli alberi sono sani e rigogliosi (e, ovviamente, sei
sicuro che i frutti sono eduli... :))

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ammoniaca come inibitore proliferazione batterica nei serbatoi acque grigie camper  -  compatibilità con guarnizioni in gomma

Buon giorno,
 
alcuni camperisti utilizzano candeggina nei serbatoi delle acque grigie ( acqua di scarico lavandino che solitamente nei mesi caldi puzza ) ma vi è il rischio di danneggiare la guarnizione in gomma della valvola di scarico.
 
Mi chiedo se sia possibile utilizzare l'ammonica per evitare il problema:
 
è un buon inibitore di proliferazione batterica ?
è compatibile con la guarnizione in gomma della valvola di scarico ?
 
Mi viene da pensare che non ci siano problemi con il serbatoio del camper in plastica visto che il contenitore dell'ammoniaca è di plastica.
 
Ringrazio in anticipo.
 
Ciao
 
Stefano dalla provincia di Ferrara


In plastica � pure il flacone della candeggina!
Ciao
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Potassa caustica

la soda caustica è di facile reperibilità mentre la potassa caustica no.Dove 
la posso trovare? Il carbonato di potassio detto anche potassa puo' 
sopperire per fare saponi liquidi?

 no.Dove la posso trovare?
una volta mi era venuta la tentazione di fare un sapone insetticida 
per i miei ortaggi e avevo trovato alcuni fornitori con google, 
purtroppo non ho conservato gli url
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Rayon

Ciao a tutti.
Tempo fa, su un libro, avevo trovato un modo "casalingo" per
fabbricare il rayon a partire da alcuni componenti non troppo
difficili da reperire <era un libro scolastico e l'esperienza poteva
essere fatta in un comune laboratorio>. L'apparecchiatura consisteva
di due contenitori, uno dei quali, se non ricordo male, conteneva
acqua di calce. I contenitori erano collegati da cannucce e soffiando
in una si otteneva, in uscita dall'ultima, un filo di rayon. Qualcuno
ha qualche idea di come ripetere l'esperimento? O almeno qualche
indizio su come potrebbe funzionare?
Saluti
Moonself

 cccp++mario
Grazie della risposta. Mi sa che il metodo visto da me si avvicina di
più al primo che hai proposto. Però ricordavo questa faccenda del
soffiare che, credo, servisse per produrre CO2 o forse solo per
realizzare una "estrusione" casaliga.
Inoltre non ricordavo la presenza di sostanze tossiche.
Uhm...cercherò ancora. Se altri avessero suggerimenti, sono ben
accetti.
Grazie di nuovo.

Moonself wrote:

L'ho visto io su un libro di mio cugino tanti anni fa...mi ricordavo che
c'entrava del CuSO4, che veniva usato per trattarci la cellulosa (di una
carta da filtro). Cercando su google "rayon+CuSO4" ho trovato questo
http://www.thebakken.org/education/SciMathMN/polymers-serendipity/polymer2.htm#Rayon
A occhio dovrebbe esser lui. Ricordo che all'epoca avevo preso un
appunto...chissà dove è finito, ma il metodo dovrebbe essere proprio quello
del sito!
Ciao!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)


Grandioso. Non riesco a ricordare se fosse proprio così quello che
avevo visto io ma comunque se funziona va benone.
Mi hai fatto un grosso favore.
Saluti
Moonself

 Moonself
Dalla descrizione che hai fatto mi sono ricordato la figura...mi pare che
alla fine da una parte si soffi e dall'altra parte dovrebbe uscire il filo
di rayon. Dovrebbe essere una produzione "storica" del polimero.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bollitura pochi cc

Chiedo venia per la domanda da completo neofita...
Volendo bollire pochi cc di soluzione per concentrarla
(diciamo di un fattore dieci), quale sarebbe il modo
piu' pratico per un principiante?
Pentolino su fornello non mi sembra adeguato, anche
perche' non si vedrebbe bene cosa succede.
Becker o provetta (in borosilicato) su bunsen? Si spacca?
Stesso su piastra riscaldante?
Capsula su bunsen? Trasmette abbastanza il calore?
Premetto che in ogni caso devo appena attrezzarmi,
non dispongo di vetreria al momento.
 
Ciao
Paolo Russo
 

 non dispongo di vetreria al momento.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 ecc. ecc..
 
Diciamo che la soluzione in se' dovrebbe essere stabile a
sufficienza, ma vorrei evitare di lasciarla esposta all'aria
aperta molto a lungo per minimizzare le contaminazioni. Anche
per questo non ho preso in considerazione la normale
evaporazione, che tra l'altro dalle mie parti e` un po' lenta
(sara` l'umidita`). L'altro motivo e` che prevedo di dover
eseguire l'operazione decine di volte; anche per questo sono
ragionevolmente disposto ad attrezzarmi, se serve a
semplificarmi la vita e a garantire un buon risultato.
 
Immagino che la soluzione tecnica piu' seria possa essere il
riscaldamento sotto vuoto (una temporanea disidratazione
totale non mi creerebbe grossi problemi), ma mi sa di
cannonata per zanzare; tra l'altro, non saprei bene da che
parte cominciare (OK per la pompa, ma poi? Che contenitori,
tubi, guarnizioni e accessori vari? Temo ci voglia un minimo
di competenza). Quindi mi terrei sul semplice, se possibile.
 
Ciao
Paolo Russo
 

 soluto con le goccioline in sospensione.
 
Più che altro hai mai provato a far bollire una soluzione in una 
provetta sulla fiamma diretta di un bunsen? Prova tranquillamente, ma 
accertati di non dirigere l'imboccatura verso nessuno che non vuoi 
uccidere :-)
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 Immagino che la soluzione tecnica piu' seria
 
PS
La soluzione tecnica più seria è un Rotavapor, ma a seconda delle tue 
esigenze può essere davvero una cannonata per zanzare.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 esigenze può essere davvero una cannonata per zanzare.
 
Grazie, ho preso nota.
Ho dato un'occhiatina in rete; non e` roba proprio
economicissima, come del resto sospettavo. Spero
di riuscire a farne a meno. Vedremo...
 
Ciao
Paolo Russo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [REQ] Definizione di Legame Chimico

Quale può essere una buona risposta alla domanda "Definisci il legame
chimico ?"
Su Mahan e Silvestroni non ho trovato niente di più che "è la colla che
tiene assieme gli atomi" ma nn mi sembra troppo galante....
Ringrazio anticipatamente
Ciao Matteo :D

 tiene assieme gli atomi" ma nn mi sembra troppo galante....
Si forma un legame  covalente quando ognuno dei due atomi mette in
compartecipazione con l'altro un elettrone e ciň puň avvenire se i due atomi
hanno entrambi almeno un orbitale vuoto, o meglio semiriempito
Un legame ionico si forma sotto forma di  pura attrazione elettrrostatica
fra atomi aventi carica opposta.
Piů in generale si puň che rispondere che si tratta di interazioni
elettrostatiche fra gli elettroni esterni dell'atomo, di diversa natura,
ovviamente. Si forma un elgame chimico fra due atomi A e B o fra due gruppi
di atomi W e Z quando fra di essi c'č una interazione talmente forte che
l'ěnsieme AB o WZ si puň considerare un qualcosa di unico, cioč quando puň
manifestaqre la propria esistenza in un ambito di sollecitazioni esterne.
Saluti
Giovanni Buti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettroni spaiati

Salve,
sono uno studente liceale alle prese con la chimica. Ho un quesito
[inerente al compito in classe di domani]: non ho ben capito in base a
quale criterio si può dire che due elettroni siano "spaiati" (cioè non
appartenenti allo stesso orbitale, suppongo). Come rispondere ad una
domanda che chiede quanti e- non accoppiati ci sono negli atomi del
gruppo dello Zn, ad esempio?
Grazie!
Paolo G

 appartenenti allo stesso orbitale, suppongo).
A questa domanda mi sono risposto da solo.
Ma ora ne ho un'altra: quanto agli elementi di transizione, come si fa la
rappresentazione di Lewis (quella coi puntini)? Voglio dire: ci si mettono
anche gli elettroni appartenenti agli orbitali di tipo d? Se no, come
faccio a sapere quanti puntini ci vanno? E cosa dire della valenza, sempre
per gli elementi di transizione?
Grazie!
Paolo

 per gli elementi di transizione?
No, dovresti metterci solo gli e- di valenza, cioč quelli negli s e p sullo
strato piů esterno; il problema č che questi orbitali hanno energia
paragonabile ai d dello strato precedente, quindi talvolta un e- spaiato puň
passare da d a s o p, alterando il numero di e- di valenza; o addirittura
partecipare a legami rimanendo nel d.
Insomma, i metalli di transizione non sono adattissimi alla rappresentazione
di Lewis.
Piero Paravidino

 di Lewis.
Grazie mille.
Un'altra questioncina sulla rappresentazione di Lewis. I puntini devono essere
rappresentati secondo una regola del tipo /ogni 'lato' dell'elemento = un
orbitale/? Ad esempio: i 6 e- dell'ossigeno li posso mettere dove mi pare o devo
seguire il principio di Hund? Il fatto è che seguendo il principio di Hund a
volte non è chiaro come fare i legami. Nel caso di un covalente dativo, i due
elettroni "dati" possono andare a finire su orbitali diversi o l'accettore deve
avere un orbitale libero? In tal caso come faccio a sapere se un O ha, per dire,
due puntini sopra, due sotto, uno a dx e uno a sx oppure due sopra, due sotto e
due a dx, in modo da avere un orbitale libero a sx?
Paolo

 Paolo
Ciao Maurizio

 Non esistono legami dativi... solo legami ionici o covalenti
A noi hanno insegnato il "covalente dativo".
Paolo

 avere un orbitale libero? In tal caso come faccio a sapere se un O ha, per

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Odore dell'eternit...forse

Tutte le volte che entro in strutture aventi coperture in eternit, ho la
sensazione di avvertire un odore caratteristico
Qualcuno conferma questa mia sensazione?

No,
l' eternit è costituito da cemento e amainto ( sempre crisotilo, a volte con
aggiunta di crocidolite). Ovviamente entrambi non hanno odore.
Ciao
-- 
Mauro Baudino

 Ciao
Pur prevedendo la tua risposta, sembrerà assurdo ma tutte le volte che entro
in locali con tetto in eternit mi sembra di avvertire un odore
caratteristico; chissà, l'odore che avverto potrebbe essere  provocato dai
licheni che con grande probabilità è facile ritrovare su questi materiali.
Ciao Francesco
P.S. Com'era la pizza fatta con la farina rimacinata?

> P.S. Com'era la pizza fatta con la farina rimacinata?
Purtroppo è ancora da fare. Forse nelle ferie.
Ciao

forse dipende dalle vernici che vengono applicate sull'eternit per evitare
la propagazione delle fibre???
ci provo.
"P.Ch. Francesco" <P.Ch.Francesco@SEGRETO> ha scritto nel messaggio
news:gogVa.210249$lK4.6...@twister1.libero.it...

---
Outgoing mail is certified Virus Free.
Checked by AVG anti-virus system (
http://www.grisoft.com
).
Version: 6.0.504 / Virus Database: 302 - Release Date: 24/07/2003

 ci provo.
Penso proprio di no, perchè tutte le strutture visitate non erano
incapsulate.
Starò forse producendo dei nuovi recettori sensoriali
;-)

 Silvio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

olfattometria FTIR
;-)
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pesto alla genovese

Il mio papa' fa un ottimo pesto alla genovese, prende il basilico 
dall'orto, i pinoli freschi, l'olio buono, il formaggio saporito.
Solo che a volte, tirandolo fuori dal barattolo di conservazione, 
annerisce molto rapidamente.
Chiaro, e' un fenomeno di ossidazione (che non coinvolge il gusto, 
importante), ma quello che mi stupisce e' che non capita sempre (anzi, e' 
raro).
Pensate che possa essere una questione di tipo di basilico o forse di 
conservazione?
Considerate che dopo averlo messo nel barattolo con abbondante olio in 
testa, sterilizza i vasetti.
Quesito particolare, ma se ci fosse qualche teorico del basilico si 
faccia avanti!
Ciao!
-- 
Best regards, Jack
Linux User #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 testa, sterilizza i vasetti.
Non ho capito bene che vuoi dire, ma "sterilizza" è un parolone bello grosso
penso ;-))
Ciao

 prese le foglie.
Credo che dipenda, soprattutto, dal tempo di contatto con l'aria.
Se non sbaglio, basta aggiungere un po' d'olio in modo tale che tutta la
parte solida resti SEMPRE coperta e fuori dal contatto con l'aria.
Così non dovrebbe scurire.
Ciao
WP

il rimedio della nonna (lettto su una rivista di cucina) è aggiungere
cubetti di ghiaccio durante la pestatura o la frullatura
ciao Angelo

 testa, sterilizza i vasetti.
HHHAAAAAAAAGHHHHHHH
andrea

 ha scritto nel messaggio
news:K4Io9.5781$%M1.1...@twister2.libero.it...

via, allora che succede ai vasetti ce lo puoi dire?
GDR

 wrote in message
8O1p9.27062$Fz.7...@news1.tin.it...

ai vasetti assolutamente niente
ma se li sterilizza pieni (come dice) fa il pesto cotto, per di più senza
aglio (come dice) e viene fuori una cosa agghiacciante n'est pas?
tralasciamo che non lo fa certamente nel mortaio e magari con piante alte
mezzo metro....
ciao
andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trasposizione di Cope: da orto-allilfenolo a para-allilfenolo

Ciao,
volevo sottoporvi un quesito che non riesco a risolvere: č possibile con la 
trasposizione sigmatropica di Cope passare da orto-allilfenolo a 
para-allilfenolo? Secondo me non perň sto studiando gli appunti del mio prof 
di Chimica Organica II e lui dice di si piů di una volta negli stessi 
appunti, quindi mi sa che sbaglio io ma non riesco a capire dove sbaglio.
I due legami pi greco coinvolti nella trasposizione non si trovano "dalla 
parte sbagliata" cioč troppo distanti quando sono sullo stesso piano???
All'indirizzo 
http://web.tiscali.it/mpatrick85/cope.JPG
 troverete il disegno 
con la reazione e i miei commenti.
Grazie a tutti quelli che risponderanno!!!!
Patrick

Patrick ha scritto:

secondo me ti confondi perché interpreti la intera formazione 
del prodotto come una reazione monostadio elementare.
Ora č vero che il passo critico (quello intrigante) č lo shift 
1,3-concertato, ma non porta direttamente al prodotto stabile, 
bensě ad un intermedio (che se non ricordo male non era nemmeno 
aromatico, e appunto per questo successivamente ri-aromatizzava 
al prodotto piů stabile con un secondo H-shift).
Dai grafici rossi e verdi si vede che poni l'enfasi sui C-C (ed 
č giusto), ma in ogni caso lo shift di idrogeno, successivo, 
l'hai considerato ?
Quella che tu hai scritto come seconda reazione in verde, se 
provi a interpretarla come movimenti di orbitali pigreco che 
diventano sigma e viceversa, vedrai che non si puň 
razionalizzare in nessuna maniera (anche perché cmq, come 
l'altra, dovrebbe essere anche essa multistadio, con lo shift di 
idrogeno : non puň essere monostadio).
soviet
P.S. su che libro la studi ?


> P.S. su che libro la studi ?
Sugli appunti di chimica organica 2 del mio professore!!! Ma allora avviene 
questa trasposizione da orto a para? Non č che potresti farmi il favore, 
quando hai un pň di tempo, di farmi uno schemetto tipo quello che ho fatto 
io con i passaggi?
Ti ringrazio!
Patrick 

 quando hai un pò di tempo, di farmi uno schemetto 
no, non ho nessuna facility per pubblicare su internet sulla 
punta delle dita
ciao
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rasmol

qualcuno saprebbe indicarmi qualche guida in italiamo per imparare i
principali comandi di rasmol programma per la grafica molecolare?
grazie


Uhm, in italiano non ricordo niente, ma son passati almeno due anni
dal mio utilizzo del povero Rasmol...
Giuss
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Definizione composto di coordinazione

Nel mio libro di Chimica Generale c'e' scritto esplicitamente che per
essere tale un composto di coordinazione deve avere l'atomo centrale
con numero di ossidazione positivo (oltre al fatto che il numero di
legami sigma e' maggiore del numero di ossidazione).
Dunque cio' escluderebbe composti come NH4+, nonostante il numero di
legami sigma formati dall'azoto sia superiore al (valore assoluto del)
suo numero di ossidazione. Pero' in altri testi si trova che un legame
coordinativo e' formato da una specie che non mette in
compartecipazione propri elettroni ed un'altra (ligando) che ne mette
due per formare un legame sigma, come nel caso di NH4+.
In conclusione, NH4+ e' o no un composto di coordinazione?

 In conclusione, NH4+ e' o no un composto di coordinazione?
Bah, la domanda č un pochetto sofistica. Cioč, non č che un composto che 
abbia l'etichetta "di coordinazione" faccia una chimica diversa dagli altri.
Io direi di no, se non altro per l'abitudine di vedere metalli o cmq 
elementi elettropositivi (tipo B) al centro, visto che, come correttamente 
avevi scritto, di solito sono i leganti a "donare" elettroni.
Ciao
Tex 

 avevi scritto, di solito sono i leganti a "donare" elettroni.
Infatti nemmeno io ho mai visto considerare come complessi composti
con l'atomo centrale a n.o. negativo. Ma se non viene fatto, ci deve
essere una qualche ragione.

 essere una qualche ragione.
uhm ... qui invece direi che sul Greenwood di inorganica ce 
ne sono vari complessi a Nox formalmente negativo.
ciao
Soviet

 carbonili, cianuri, complessi con fosfine, solfuri etc).


> Qual'e' la formula di struttura di uno ione come il carbonilato?
Niente carbonilato. Si tratta proprio di CO, legante neutro, che riesce a 
stabilizzare bassi numeri di ossidazione dell'atomo centrale (anche zero, 
quindi) grazie alla capacità elevata di accettare retrodonazione nell'OM 
antilegante pigreco*.
Quindi è proprio come fosse Fe--.
Tex 

 esempio di legante:
Beh, per gli ioni hard o semi hard, l'acqua non è niente 
male come legante. Per molti ioni (Al, Ti, Zr, Th) non è 
neppure possibile rimuoverla per calcinazione : piuttosto 
salta via il controione (se è un alogenuro)
CUT
ciao
Soviet

 Ah ... escluderei a naso la bipiramide trigonale, tipo PCl5 molecolare.
qui il neurone doveva essersi addurmito ... come poteva mai 
essere una bipiramide avendo solo 4 sostituenti ... mah. 
Forse pensavo a  Fe(CO)5  il progenitore neutro ... peraltro 
non ci avrei preso comunque. Ho ricontrollato, e 
quest'ultimo è esattamente una bipiramide a base trigonale.
(fortunosamente sul Greenwood dicevano che si era a lungo 
dibattuto se per caso non fosse una piramide quadrata, ma 
tant'è poi riportava che si era confermata la bipiramide 
trigonale, proprio come PCl5 molecolare che avevo escluso).
tanto dovevo a rettifica dei vari strafalcioni :-(
riciao
Soviet

 Soviet_Mario ha scritto:
Thank you.
Grazie anche a Busto Brewers.
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Anticorrosione

Salve, quale composto esiste che miscelato all' acqua distillata ne riduca
la capacità corrosiva nei confronti dei metalli?

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio
news:v3GPf.24412$PR2.4...@twister2.libero.it...

In particolare parti del motore, carburatore, valvole, loro tubazioni,
camera di scoppio, candele. Mi hanno consigliato il liquido per i freni.

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio

Ma non è che deve essere per forza un problema pratico, lo è per un
esperimento che vorrei provare a fare. Il liquido per i freni miscelato a
tale acqua può preservare le parti dalla corrosione? E miscelare un pò di
olio per i due tempi alla benzina può andar bene? Quale controindicazione?
Lo zinco eventualmente dove andrebbe attaccato?

 Lo zinco eventualmente dove andrebbe attaccato?
alle pareti (tramite elettrodeposizione/ o altro) dei pezzi da proteggere.
Ciao
	Mavimo

 alle pareti (tramite elettrodeposizione/ o altro) dei pezzi da proteggere.
no non intendo una zincatura ma lo zinco come quello attaccato agli scafi
delle navi che si consuma e poi si cambia e che funge da anodo o catodo non
ricordo....

 
non ho ben capito di cosa ti occupi (ti mestiere, intendo). Cmq 
la protezione catodica intesa come dici tu (con anodi 
sacrificali sostanzialmente non coprenti, come pellicole anche 
auto-passivanti, ma solo elettricamente connessi con qualche 
punto della struttura) è adeguata solo se la struttura stessa è 
immersa in un elettrolita, liquido o solido (scafo in mare o 
armatura di acciaio affondata nel suolo, umido e salino, e poi 
nel calcestruzzo, che è un gel suff. conduttivo evidentemente, 
per le correnti che devono passare).
Per le parti aeree già altri spiegarono che quel genere di 
protezione non avrebbe "funto", perché è come avere un circuito 
aperto, perché gli elettroni si possono muovere, ma gli ioni 
prodotti dalle reazioni sacrificali no : manca un'equivalente 
del ponte salino.
Ciao
Soviet_Mario

 del ponte salino.
Tuttociò è quello che pensavo anche io (secondo logica) però in qualche caso
ho visto o sentito dell' utilizzo di zinchi anche in casi a secco, e mi
pareva una cosa strana. E se il materiale da proteggere si trofa avvolto in
una nebbia?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: FOTOSINTESI

Sapreste indicarmi qualche sito dove poter raccogliere materiale sulla
fotosintesi?
grazie per l' aiuto
mo...@comune.siena.it

Hi Luca,
iniziamo con questi 3 siti:
http://www.romacivica.net/prog_scuole/12dissco/Fotosintesi/INIZIO.htm
http://www.romacivica.net/prog_scuole/12dissco/Corso/fotosint.htm
http://www.giannotta.net/biologia/fotosintesi/fotosintesi.html
Buon lavoro e
cordiali saluti
G. Caminiti
Hannover (D)
"Luca M." schrieb:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pulizia ottone

Cosa posso usare per pulire un vecchio lampadario in ottone
dall'osssidazione?
Grazie Luca

 dall'osssidazione?
Se la superficie non è esageratamente irregolare causa decorazioni,
sarò anche banale, ma credo ti convenga usare l'ottimo Sidol che si
vende al supermercato o dal ferramenta, piuttosto che andare in
cerca dell'intruglio fai-da-te...
Tieni anche presente che alcuni tipi di ottone, quando vengono tirati
a lucido poi si riossidano rapidissimamente e in modo abbastanza
antiestetico nel primo periodo di tempo.


sidol e olio di gomito !
--
El Sapo Bromista,
espera un beso de la princesa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ABA VS ABS

Ho cambiato il faro posteriore dell'auto, che avevo rotto.
Il nuovo faro e' assolutamente uguale, anche se non e' un ricambio originale ma e' un prodotto della concorrenza. Ma e' talmente uguale che il produttore potrebbe essere il medesimo (l'auto e' giapponese, il ricambio e' cinese, cmq). Questo come prologo.
Su un lato di questo faro (il ricambio non originale), e' scritto POLYCARBONATE + ABS.
Sul faro originale, stesso "font", stessa dimensione, stesso tutto, e' pero' scritto POLYCARBONATE + ABA.
 
Che differenze ci sono, quindi, nei due fari? Uno e' piu' resistente, l'altro meno? Quello nuovo si autodistruggera' nel giro di pochi mesi? O sono materialmente uguali?
 
Grassie

Sembra che Tom abbia detto :

AcrilonitrileButadieneStirolo
AcriloNitrileButadieneAcrilato.
 
Quello che conta nella plastica dei fari e' il policarbonato.
Se la superficie esterna e' ben trattata non ingiallisce, se no: si.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polarità della molecola di clorometano CH3Cl

Sembrerà la solita banalità per voi del newsgroup, ma vi chiederei comunque
un chiarimento.
La molecola di clorometano è polare perché il cloro è più elettronegativo
rispetto al carbonio (la differenza di elettronegatività tra C-Cl è di 0.5 a
giustificare un legame polare) e si instaura così un dipolo tra i due atomi
C-Cl che rendono la molecola polare.
Mi domando però perché non considerare anche i legami C-H tra i quali esiste
una differenza di elettronegatività di 0.4 (legame covalente quasi-polare
diciamo) con concentrazione di carica negativa su C e che *andrebbe
comunque* ad abbattere la parziale carica positiva che il Carbonio si è
"conquistata" legandosi al Cloro.
Sui testi si attribuisce invece la polarità della molecola solo al legame
C-Cl, mi domando se non si considera "l'abbattimento" di cui parlavo.
Fab
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


Il cloruro di metile ha una polarità pari a 1,86 D (Debye). Questo
valore è dato dalla somma vettoriale dei quattro momenti di legame:
tre dei legame  C-H ( C <---- H)  e uno del legame C-Cl (C----->Cl).
La freccia ci sta ad indicare la direzione e il vettore. Nella sua
determinazione devi tener conto della lunghezza di legame e degli
angoli di legame.
Spero di esser stato chiaro
Giuseppe


Una piccola correzione: il vettore momento di dipolo va dalla carica
negativa a quella positiva (quindi l'opposto di come hai disegnato).
Ciao.

 C-Cl, 
mah .... sui che testi ? A me pare una schifezza scrivere ciò, 
in senso assoluto (anche se quantitativamente c'è una parvenza 
di giustificazione sostanziale se non formale)
ciao
Soviet


 di giustificazione sostanziale se non formale)
Brown - Poon Introduzione alla chimica organica.
Forse l'argomento è più di chimica inorganica, ma anche sul Kotz non è che
ci si sofferma più di tanto sulle diverse definzioni di elettronegatività.
Se non ci fosse il newsgroup e wiki ...


Il concetto di elettronegatività è più facilmente comprensibile con la
definizione di Allred-Rochow:
La forza con cui viene attirato un elettrone dalla carica efficace di
un atomo alla distanza del suo raggio covalente.
http://it.wikipedia.org/wiki/Elettronegativit%C3%A0
.

 Se non ci fosse il newsgroup e wiki ...
ci sarebbero altri testi più dedicati, ovviamente. Non è che gli 
usnettari dispongano di risorse magiche che agli altri utenti 
sono precluse, no ? Basta non cercare le chiavi sotto il 
lampione (perché c'è luce) quando sai che ti sono cadute dietro 
il cespuglio, eh eh he.
Forse (dico forse perché non so un granchè di quella branca 
specifica), il dato argomento si trova bene sviscerato nella 
sezione della chimica fisica dedicata ai legami, agli orbitali 
etc etc.
ciao
Soviet


 dedicata ai legami, agli orbitali
Appunto quindi ci facessero fare prima chimica fisica o almeno cenni 
generali ma mirati... :-)
Fab
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acciaio chirurgico

Ciao ragà,
necessito di un aiutino .........quali sono i componenti dell'acciaio
chirurgico??
Dovrebbe essere PRIVO di nichel .....il comune acciaio inox è
una lega di NiCrMo ....  ma quello chirurgico cosa contiene??
Grazie per le eventuali risposte.
Laura


non ho mai sentito parlere di acciaio chirurgico (maledetta ignoranza)
pero' copio e incollo:
Uni X10 Cr13 inossidabile ferritico al cromo(per abolire la zona gamma)
c0.1 Mn0.3 Si0.3 Cr13
Trafilabile (fili), imbutibile (pentole),saldabile e resistente all'ox a 
caldo.
Usato per utensili da cucina ,bulloneria...
Uni X30 Cr 13 inox martensitico temprato in olio a 1000°, rinvenuto 200°
Usato per lame (colterreria inossidabile 

 Usato per lame (colterreria inossidabile
deduco che non abbia Nichel ... Grazie 1000 ......
Grazie e salutone da Laura

 Dovrebbe essere PRIVO di nichel
Non č detto.
Considera che gli acciai inossidabili austenitici che contengono nichel, 
hanno un rilascio bassissimo di questo metallo, almeno nelle condizioni 
di utilizzo.
Fanno eccezione solamente gli acciai inox ad alto tenore di zolfo, che 
hanno comunque una piů bassa resistenza alla corrosione in generale.
Il termine "acciaio chirurgico" č comunque generico. Se ben ricordo 
generalmente si riferisce a un acciaio austenitico AISI 316 (CrNiMo), o 
al martensitico AISI 420 (privo di nichel).
-- 
Saluti
VITRIOL

confermo, per viteria e bulloneria da impianto si usa AISI 316, oppure
titanio ma è un'altra storia. per pinze, seghe e lame da sala
operatoria AISI 420.
CIAO
se riuscite non fatevi avvitare!

se riuscite non fatevi avvitare!
:-((((   purtroppo non ci sono riuscita ... m'hanno avvitato e anche
a "dovere"   Ciao
Laura

 
perche'costerebbero almeno 20 volte tanto
e di soldi non ce ne sono.
(e lo sappiam bene tutti in quali tasche sono finiti)
ciao
Carlitos
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT? problemi con lo scarico!

Scusate la domanda ma la necessità...
Un mio coinquilino ha avuto la malsana idea di gettare del gesso nello 
scarico...
Avete delle idee di rimedi particolari...voglio dire faccio meglio a buttare 
qualche acido o qualche soda caustica??
grazie a chi risponderà..

 ha scritto nel messaggio 
news:iEYtf.11790$av6....@tornado.fastwebnet.it...

Credo faresti meglio a smontare lo scarico sperando che il gesso si sia 
fermato solamente nella parte iniziale.
Ciao 


Io proverei comunque con un po di acido solforico, diciamo al 30% in 
modo che possa solubilizzare il gesso in parte. Se funziona continuare 
la terapia fino a completo scioglimento del gesso. 8-o
-- 
revenge

 la terapia fino a completo scioglimento del gesso. 8-o
Bisogna vedere come rispondono le tubature a questo tipo di trattamento...
Non sarebbe meglio un acido debole tipo acido carbonico?
(cmq la mia ignoranza in materia č vasta)
Alx
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Secondo me se aggiungi dell'acido carbonico con il poco calcio 
dissociato si puň formare del carbonato di calcio che ha una kps di 
10^-9 contro quella del solfato che č di 10^-6...
forse potresti provare con dell'acido cloridrico -> acido muriatico 
quello piů concentrato che trovi e in bocca al lupo!
Ps ma perchč il tuo coinquilino ha vuotato del gesso nello scarico?!
ciao

 10^-9 contro quella del solfato che č di 10^-6...
Io pensavo al bicarbonato di calcio, che č solubile. In ogni caso il
carbonato č in equilibrio con il bicarbonato, quindi penso che sia
possibile spostare l'equilibrio usando tanto reagente H2CO3 (tradotto per
chi ha posto il quesito: la comune acqua gasata del supermercato). Ma puņ
anche darsi che il mio eccessivo timore per gli acidi forti sia infondato
(non ho esperienze di laboratorio!)


> news:iEYtf.11790$av6....@tornado.fastwebnet.it...
Il gesso dovrebbe essere CaSO4 x 2H2O...
Io ho provato con il solforico...la m*rda si è sciolta lo scarico è circa 
alla stessa situazione...cmq grazie! 

 Ps ma perchè il tuo coinquilino ha vuotato del gesso nello scarico?!
Qui a padova diciamo perché è un mona...
Cmq la soluzione giusta era la prima...smontare e cavare il tappo che è 
nella parte alta, il tubo sotto è grande abbastanza.
Grazie a tutti, scusate il mio post..
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda da inesperto

salve
Mi rivolgo a voi esperti di chimica per risolvere un piccolo problema.
Ho l'esigenza di creare un effetto scenico,e mi servirebbe un gas non
infiammabile che a contatto con l'aria facesse una sorta di effetto
vapore,ovvero uscire da un augello e "farsi vedere" per un metro circa e poi
evaporare del tutto senza lasciare traccia. Questo lo dico perchè ho provato
con il ghiaccio secco ecc ecc ma rimane sempre la classica nuvolina di fumo
che non mi serve avere.
All'inizio ho scaricato una bombola di freon 134 per impianti di
condizionamento,ma visto il valore inquinante della cosa e la tossicità ho
eliminato l'idea.
chiedo a voi un aiuto.
Magari non sarebbe male una soluzione di non so quale liquido che
nebulizzata facesse questo effetto.
grazie mille
.:: Direktor ::.

 evaporare del tutto senza lasciare traccia.
Praticamente hai bisogno di una "spada laser a fumo" tipo star
wars?.mmm...mumble mumble

 nebulizzata facesse questo effetto.
Per via chimica otterresti soltanto fumo, che poi si disperderebbe
a nuvoletta, invece di svanire subito, come mi sembra aver capito ti
interessi,
e di solito, o non sono "salutari" le soluzioni che vai a vaporizzare, o
non sono salutari i fumi
che vanno a formarsi...

 All'inizio ho scaricato una bombola di freon 134
E che cacchio! I pinguini tra vent' anni ti saranno grati per la
congiuntivite che gli hai donato!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione Chimica più Esotermica

 
 
qual'è quella più esotermica in assoluto per unita di massa
 
Grazie e Saluti

 Grazie e Saluti
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 due piedi (ma punto sulla prima)
 
Ovviamente non mi permetto di entrare in competizione ;-),
ma cosa te ne pare di:
H + H -> H_2?
Io pure senza consultare tabelle.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 

 Ciao


 Questo significa dare un grande vantaggio agli atomi leggeri.
 
Se consideriamo le moli, la combustione del dicianoacetilene NCCCCN
in ossigeno ( NCCCCN + 2 O2 -> 4 CO + N2 ) raggiunge la temperatura
di 4990ï¿½C, e la combustione in ozono ( NCCCCN + 4/3 O3 -> 4 CO + N2 )
addirittura di 5240ï¿½C. Quest'ultima combustione, a 40 atm raggiunge
i 5825ï¿½C (per confronto: tungsteno, p.f. 3422ï¿½C, p.eb. 5555ï¿½C).
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Flame#Hottest_flame_temperature
 
 
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01590a075
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 *GB*
 
 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sostituzione rubinetto generale acqua

Cdo...
Quando devo sostituire un rubinetto o un tubo in casa chiudo il generale, ma 
quando devo sostituire il rubinetto generale, che cacchio chiudo?
Di solito alla base del palazzo ci sono sempre dei rubinetti prima o dopo il 
contatore, ma in questo caso i contatori sono in appartamento e la fornitura 
idrica è "condominiale".
 

Mmm... ok direi che ho cannato il NG visto che con la termite non è il caso 
di provare... :) 
 


i professionisti dell'acquedotto tipicamente hanno anche un 
manicotto di una trentina di cm da cui escono due poli : è 
una cella di Peltier, se l'alimenti, meglio in una curva, ma 
funge anche nel dritto se il tubo è almeno un po' irruvidito 
dentro, congela l'acqua e ti consente di intervenire a 
valle. Ovviamente conviene usarlo dove non ci sono giunte a 
pressione, se no saltano.
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 idrica è "condominiale".
 
Ma deve esserci un generale condominiale.
Anche io ho il contatore in casa, ma ci sono i generali del palazzo per 
ogni intervento a valle dell'ingresso dall'acquedotto.
Chiedi all'amministratore, perche' dovrai anche avvertire tutti i 
condomini della chiusura, almeno 24 ore prima.
 
-- 
 
Albus Dumbledore


Non conoscevo questo approccio... direi intelligente ed elegante... ma quanta differenza di pressione riesce a reggere questo sistema?
 
Ciao ciao


 
Per le normali pressioni in uso per le utenze domestiche va più che bene.
Io l'ho utilizzato anche per ghiacciare un tubo di un radiatore con 
impianto centralizzato in funzione (ovviamente la valvola del radiatore 
era chiusa, altrimenti era una lotta dura...).
 
 
Gianluca
 
--- news://
freenews.netfront.net/
 - complaints: 
ne...@netfront.net
 ---

 Ciao ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cmplessi trischelati M(L_meridiano)2

Ciao, forse interessera' a Soviet (ed altri):
ho trovato questo sito (e-books), dalla forma
e dal contenuto mi sembran vecchiotti, cmq
puo' darsi che valga la pena:
http://tinyurl.com/yabxtt2
Ciao Patrizio

Patrizio ha scritto:

grazie !
peccato non sia riuscito a scaricare niente, riesco a 
sfogliarlo solo online (e a volte mi dice che ho raggiunto 
il massimo numero di pagine).
Google sta affinando le unghie
ciao
Soviet


Perche', con quale altro libro visibile in anteprima riuscivi a
scaricare qualcosa? Vogliono venderli e quindi ti consentono di dargli
un'occhiata e niente piu' di questo. Anzi, e' gia' buono che ti
consentano di farlo; con i testi italiani e' molto difficile.
Il massimo che riesco a fare in questi casi e' di copiare la videata
che mi interessa e memorizzarla come file immagine (ma non dirlo a
nessuno pero'!)
Ciao.


C'é sempre una soluzione..he he he
http://www.stuermer.ch/blog/download-google-books-as-pdf.html
Zille

Andrea Zille ha scritto:

Corro subito a spizzare (sbirciare)
GRazie 6 un grande
ciao
Soviet

 Zille


E' un programma che scarica automaticamente in formato PDF le immagini
delle pagine dei libri di goggle (solo le immagini disponibili sui
preview di google ovviamente), ma adesso che vedo il link non é piú
attivo e fatico a trovare un sito dove scaricarlo. Si io l'ho
installato gia' da qualche tempo, non  ha un interfaccia meravigliosa
ma funziona. Non funziona su IE ma solo su Firefox.
Zille


Questo funziona:
http://www.softpedia.com/progDownload/Google-Book-Downloader-Download-112996.html
Zille

Andrea Zille ha scritto:

grazie di nuovo.
Ora riprovo a vedere se, impedito come sono, la spunto :-)
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ricettario chimico

Ciao a tutti, qualcuno ha avuto il testo di cui sopra tra le mani, e se si' 
come lo ha trovato?
ciao da Adriano 

 ha scritto nel messaggio 
news:44f212e6$0$30234$4faf...@reader1.news.tin.it...


 
Se hai la possibilità di passare per Milano vicino a piazza del Duomo 
c'è la libreria Hoepli, veramente fornitissima, lì generalmente 
potrebbero averne disponibile qualche copia o, in alternativa lo faranno 
arrivare...
Di per se è un ottimo libro (sono due, il ricettario e il supplemento) 
la consultazione non è troppo difficile ecc...
Ha il problema di essere un po' datato ma se non cerchi formulazioni 
recenti va più che bene... inoltre è di ottimo stimolo per sperimentare 
formulazioni differenti da quelle riportate ecc...
Un altro difetto è che mentre alcuni dei nomi di prodotti chimici 
derivano dalla nomenclatura tradizionale (e guglando un po' si riesce a 
raccapezzarsi) altri sono nomi 'commerciali' e data l'età del libro, 
spesso tali nomi sono cambiati/scomparsi ecc... anche qui guglando con 
un po' di fortuna si riesce a trovare la composizione esatta di quel 
prodotto o che fine ha fatto (e.g. se ha cambiato nome, chi lo vende, se 
esiste ancora). Alcune volte però la fortuna ti abbandona e quindi 
rimani nel limbo...
Il costo non è esagerato a quanto ricordo, ma magari può essere un 
investimento che non si è disposti a fare... questo è un ottimo libro da 
comprare a più teste... e magari passarselo quando serve...
Ciau
L.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cartina Amido-Iodurata

Ciao a tutti.
Ancora un problema.
L'etere può presentare varie impurezze come i perossidi che possono essere
individuati con la cartina amido-iodurata.
Sapreste dirmi la reazione che avviene?
Grazie

 >

Grazie Soviet-Mario
devo farti proprio una statua!
Per tutte le volte che mi hai risposto in modo brillante e chiaro ormai ti
considero il mio tutore virtuale.
Grazie ancora.
Ciao