mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: carbone attivo

Salve vorrei sapere che cosa e il cabone attivo, o di che tipo di carbone si 
tratta, quello ad esempio usato nelle pile. Grazie 

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio
news:H4qRe.41709$F23.4...@twister2.libero.it...

per quanto riguarda la pila, o letto in un libro un tipo definita (pila ad
ossigeno dell'area), dove dice l'elettrodo negativo e costituito da zinco,
l'elettrodo positivo non ha alcun ossido in funzione di polarizzatore, ma e
costituito da carbone attivo, con cui l'ossigeno dell'area può agire
elettrochimicamente, e come liquido elettrolitico inpiega potassa
caustica.Grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione aldeide+ ammina....

ciao a tutti!
sapreste dirmi i meccanismi di reazione per la seguente seazione:
                             aldeide + ammina
(ad esempio acetaldeide + ammina secondaria( R-NH2))
garzie!



 garzie!
Figurati, 
Patrizio

 > (ad esempio acetaldeide + ammina secondaria( R-NH2))
Ehm, ho fatto (e avallato) una confusione: R-NH2 e' un'ammina
''primaria'', sorry. Quella secondaria e' R'R''NH (chiaro che R' e R''
potrebbero essere uguali).
Il discorso successivo di riferisce a R-NH2.
Ciao
Patrizio


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Copolimero 845

Salve
Non avendo assolutamente nessuna nozione di chimica chiedo informazioni 
circa la sostanza denominata " copolimero 845".
Ho provato a cercare sui vari motori ma in lingua italiana sembra non 
esserci nulla
Si trovano informazioni in lingua inglese, ma  essendo  cose estremamente 
tecniche ho difficoltà nella comprensione.
Chiedo info circa questa sostanza in quanto ho notato che inizia ad essere 
usata in alcuni tipi di lenti a contatto.
Non sono riuscito a capire se si tratta di una sostanza liquida, oppure se è 
una sostanza plastica.
A cosa serve l'uso di questo prodotto nelle lenti a contatto ?
Saluti
Andrea Pierattini
****************************************
Ottica Turi di Andrea Pierattini
Piazza Gavinana 6
51100 Pistoia - Italy
Phone/fax 
+39/0573/24208
www.otticaturi.it
ottic...@otticaturi.it
VAT 00524480472
****************************************

 circa la sostanza denominata " copolimero 845". 
----------------------------------
Paint & Coatings > North America
COPOLYMER 845
by ISP Performance Chemicals
It is VP/Dimethylaminoethyl methacrylate copolymer in water, citric acid 
neutralized. Product attributes are physical state as supplied 20% 
aqueous solution, CAS No 30581-59-0, nominal molecular weight .95x106, 
and specific gravity 22-25 Deg C 1.047. 
----------------------------------
AKA n-Vinylpyrrolidone/dimethylaminoethyl Methacrylate Copolymer 
(30581-59-0) 
Ciao!!!

 ----------------------------------
Magari cercava in Italiano :-)
fab
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lisciva

scusate sono ignorantissimo.
la lisciva (ovvero sostanza che viene fuori bollendo la cenere di legna)
è vero che può provocare bruciature chimiche?
dove si trova in commercio la lisciva pura?
funziona solo quando entra in contatto con liquidi?
è vero che supera i 100 gradi di temperatura una volta che entra in azione?
sto leggendo un libro e mi ha incuriosità questa cosa...
ripeto sono ignorantissimo di chimica quindi spero di non aver scritto
assurdità
--
DK-WAMP
 «non vi è nulla di più distruttivo per il rispetto del governo e delle
leggi
che l'emanar leggi che non è possibile far rispettare»
 icq 127582903 / c6 senzareplay / msn 
senza...@hotmail.com
dkw...@online.hr
 
irc.azzurra.org
 -» dk-wamp -» #afiad; #dk-wamp #copelandia

 sto leggendo un libro e mi ha incuriosità questa cosa...
Giusto per curiosità che libro stai leggendo o comunque in che contesto 
ne parlava?
Ciao
Andrea


 sto leggendo un libro e mi ha incuriosità questa cosa...
FIGHT CLUB!!!!!! (Chuck Palahniuk)
Continua, ottima lettura.


eh si .... beh anche a impastare la calce, cmq, se la polvere è fina e non
si è protetti, alla lunga porta all'opacizzazione irreversibile del
cristallino
ciao
Soviet-Mario


 
Ma parlavo di XVIII secolo e di lenzuola che in genere non sono di lana
Grazie per la correzione
Ciao

 lana
ok, non hai tutti torti. Volevo solo dire che non sono poi molte le fibre
tessili (specie le vecchie ma non solo) che sopportano bene alcali molto
forti, in pratica le sole vegetali cellulosiche.
Recentemente s'è aggiunto il "pile" che, essendo praticamente polietilene, è
assolutamente inerte (non so i colori però).
ciao
Soviet



grazie per tutte le risposte esaudienti..
il libro è fight club (da cui è stato tratto anche il film)
di chuck palahniuk
grazie ancora..
--
DK-WAMP
 «Verrà un giorno in cui il leone e l'agnello giaceranno insieme..
 ma l'agnello dormirà molto poco!!» (Pietro John Agosti)


 scisse:

si si li ho letti tutti i suoi..
e fight club è già la terza volta.. ora vorrei approfondire un pò...
--
DK-WAMP
 «Sembra che l'alce maschio si bagni con la propria urina in modo da avere
un odore
 più attraente per il sesso opposto. Beh, ho pensato io. Che coincidenza! »



Hmm...
Potrebbe essere deleterio approfondire certe cose di quel libro... :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: confronto tra due soluzioni

Salve a tutti,
spero che qualcuno qui mi possa aiutare. Si tratta di un problema pratico 
che non dovrebbe richiedere calcoli. E'solo una questione concettuale. Ho 
due soluzioni anestetiche che vengono alcalinizzate in modo diverso. Una 
contiene una soluzione di anestetico diluito in NaCl 0.9% e bicarbonato di 
sodio 8.4% fino ad una concentrazione di bicarbonato pari a 0.1 mEq/mL. 
L'altra soluzione, col medesimo anestetico alla medesima concentrazione, 
anzichč essere diluita con NaCl viene diluita direttamente in bicarbonato ma 
all'1.4% questa volta fino alla stessa concentrazione finale di bicarbonato 
(0.1 mEq/mL).
Avendo la medesima concentrazione di anestetico e bicarbonato, le due 
soluzioni possono essere considerate diverse? O sono perfettamente uguali, 
anche se una č diluita in NaCl con aggiunta di bicarbonato e l'altra 
direttamente in bicarbonato...
Mi scuso per la banalitŕ della domanda e vi ringrazio.
 
Aldo 
 
 


Credo che la soluzione con solo bicarbonato manifesterà una maggiore 
alcalinità ( quantitativamente forse poco rilevante) per il fatto che il 
cloruro di sodio essendo un sale totalmente dissociato ed avendo in comune 
con il bicarbonato lo ione sodio, sposterà l'equilibrio del bicarbonato 
verso una minore dissociazione(effetto ione comune).
Comunque, prima di iniettare una delle soluzioni a qualcuno attendi qualche 
più autorevole opinione. ;-)
 
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

In senso chimico è ovvio che siano diverse.
 
Quello che mi chiedo è se è concepibile che la differenza chimica abbia 
implicazioni fisiologiche. Sono diverse chimicamente ma una volta iniettate 
sono diverse? Posso aspettarmi una differenza o conoscendo gli effetti della 
prima, verosimilmente, saprò gli effetti anche della seconda?
Grazie mille!
 
Aldo 
 
 

 Grazie mille!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soluzione salina...

Prendiamo che io abbia una bella soluzione salina e che la metta in una
membrana semipermeabile e la immerga nell'acqua...
L'acqua dovrebbe passare dal recipiente nella soluzione, giusto ?
Ebbene, cosa cambia dal punto di vista chimico nella soluzione dopo l'
"arricchimento" di acqua ?
Grazie

Dipende che acqua utilizzi.
Se acqua di fonte cambia qualcosina in quanto l'acqua di fonte contiene sali
minerali sciolti e inoltre il ph non è proprio 7 ma un pò diverso. Se la tua
soluzione salina è formata da un sale neutro il cambiamento sarà lieve
mentre sarà maggiore se il sale è o acido o basico.
Se l'acqua è distillata allora non cambia nulla.
In entrambi i casi la soluzione si diluirà e sarà meno concentrata rispetto
all'origine.
Ciao
"Kosby" <f...@asda.asd> ha scritto nel messaggio
news:IvJGa.90400$lK4.2...@twister1.libero.it...


 all'origine.
Ci sono altri metodi per diluire una soluzione ? QUali ?
Kosby


> Ci sono altri metodi per diluire una soluzione ? QUali ?
Si, certo. Aggiungere il solvente alla soluzione.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Formula pe

Una curiosità:
qualcuno saprebbe indicarmi se esiste la formula chimica del polietilene?
Grazie mille.
Paolo

 ha scritto nel messaggio
news:rZlP8.53186$5i1.2...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ricerca esercizi

Ciao a tutti....
Purtroppo NON riesco a superare l'ultimo esame all'uni... e si tratta di 
chimica!
E' un esame, per il mio corso, che vale 2 crediti....
Si fa uno scritto a crocette (17 domande) e poi, se si è preso almeno 15 
allo scritto (2 punti risposta esatta, -0,5 risposta sbagliata, 0 risposta 
non data) si DEVE fare obbligatoriamente l'orale.... lo stesso giorno...
Se l'orale va male bisogna ricominciare dall'inizio....
Il problema non è solo mio.... siamo tantissimi ad essere bloccati perchè ci 
manca solo questo esame e non riusciamo a passarlo.... va bene studiare..... 
va bene che non ti regala niente nessuno.... ma questa docente è un 
problema.... e non solo a detta di noi studenti ma anche a detta di altri 
docenti...... ci siamo già lamentati non so quante volte con il Presidente 
del Corso di Laurea ma la situazione non si sblocca.....
Ultimo appello: 14 presenti, 2 ammessi all'orale, 1 promosso
Penultimo appello: 31 presenti, 7 ammessi all'orale, 2 promossi.....
Comunque..... andiamo oltre.....
Sapete dove trovare online un po' di esercizi da fare per "esercitarmi"?
Non so più a che Santo votarmi.....
Di seguito il programma (è di qualche anno fa ma non dovrebbe essere 
cambiato):
- La struttura della materia
- Formule chimiche
- Cenni sulla struttura dell'atomo
- Cenni di nomenclatura inorganica
- Il concetto di mole
- Equazioni chimiche
- Lo stato gassoso e leggi dei gas
- Gli stati di aggregazione della materia e passaggi di fase
- Diagrammi di stato
- Cenni sulle proprietà delle soluzioni
- Elementi di termodinamica e termochimica
- Potere calorico degli alimenti. I combustibili
- Equilibrio chimico
- Equilibrio fra le fasi
- Equilibri ionici in soluzione acquosa (equilibri di solubilità e equilibri 
acido base)
- Reazioni di ossidoriduzione
- Celle galvaniche
- Elettrolisi e sue applicazioni
- Accumulatori
- Corrosione elettrochimica
- Cenni sul legame chimico (covalente, ionico, metallico)
- Forze intermolecolari
- Tipi di solidi- Metallurgia
- Chimica della litosfera
- Chimica dell'atmosfera terrestre
- Materiali da costruzione inorganici
- Cenni di radiochimica
- Cenni di chimica inorganica
GRAZIE A TUTTI!!!! 

non soddisfa tutto l'elenco ma qualcosina:
http://www.puntocr.it/index.php?module=downloads_riz&func=display&pid=8&lid=112
è un buon programmino
=) in bocca al lupo

 ha scritto nel messaggio 
news:1171388769....@q2g2000cwa.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH e solubilità

Ciao a tutti,
sto preparando un esame che ha come argomento centrale l'analisi
sistematica dei cationi ed altri saggi vari, ma soprattutto al prof.
interessa sapere perché avvengono. In questa ottica, non riesco a
capire il meccanismo secondo il quale la variazione di pH cambi la
solubilità di un sale poco solubile. I vari libri che ho consultato,
fanno esempi relativi all'aggiunta di acido forte ad un sale in cui
l'anione proviene da un acido debole.
Tra i vari esempi entro in crisi quando fanno quello dell'acido
solfidrico H2S..relativamente alla solubilità dei solfuri. Tanto per
dirne uno, non capisco perché un As2S5 precipiti a pH=0 ma non a pH=2.
La spiegazione data su questo libro è " ciò avviene a causa
dell'idrolisi dello ione As5+, peraltro già pronunciata a pH=0 ". A
parte il fatto che al limite non sarebbe lo ione S-- a fare idrolisi
?....non so forse mi sbaglio. Comunque sia un prof. di un altro corso
ripete spesso che una reazione avviene, in linea generale, quando chi
è coinvolto ha voglia di farla avvenire, perché diventa più stabile.
Quindi, mettendomi nei panni ( eh lo so..sto diventando un caso grave
:)) del solfuro di arsenico (V), o cmq di un anione  proveniente da un
acido debole in genere, cosa trovo di conveniente nel far variare il
mio comportamento a seconda di come cambi la [H+] ?
Ringrazio chi vorrà darmi una mano....perché da solo proprio non ci
arrivo.
Ciao !

>cccp++mario
Tanti auguri di Buon Natale !
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chi vende H2O pesante.......

...Per prove su fusione fredda?!?!?!
Grazie

 Grazie
Fluka, Sigma ed altri dovrebbero averla nel proprio catalogo.
Saluti
Giovanni

Deuterium oxide, su:
www.sigma-aldrich.com
 , la piu' economica mi sembra quella al 99,9% e costa
1.084.000 Lire/Kg (lire, non ? ) +iva. (codice 15188-2)
Esistono confezioni piu' piccole, ex 100 gr a 234.000 Lit + iva.
Al crescere della purezza, il costo aumenta sensibilmente.
Mauro

La Sigma Aldrich mi ha comunicato che l' indirizzo è cambiato.
Per l' Europa:
http://www.sigmaaldrich.com/Europe
Saluti
Mauro Baudino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica Clinica Forense e dello Sport

Signori Buongiorno!!
sono nuovo di questo ng e volevo chiedere se qualcuno avesse mai
sentito parlare del corso di laurea specialistica in chimica clinica,
forense e dello sport della facoltà di torino..
Vorrei sapere se è davvero bello come sembra....
Premetto:a me i campi forense e sportivo legati alla chimica
interessano molto..
grazie 
ciao a tutti


ROX

 ha scritto nel messaggio
news:1138304828....@f14g2000cwb.googlegroups.com...
Signori Buongiorno!!
[CUT]
corso di laurea specialistica in chimica clinica,
forense e dello sport della facoltà di torino..
[CUT]
Ciao, io frequento il corso di laurea specialistica in chimica ind. a To e
conosco qualche mio ex collega che fa forense... da quello che mi racconta
c'è tantissima analitica, al primo semestre in pratica fai solo quello,
chemiometria e un po' di mate...
Purtroppo non so dirti altro, cmq se non ti piace la analitica e le analisi
in genere (in particolare analisi di tracce, ppb e dintorni) lascia perdere!
Ciao
Er Dinamico
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esiste Santo protettore dei chimici ?

Salve a tutti, vorrei chiedere se esite un Santo protettore dei chimici.
Grazie

Anche se direi Sant' Alberto Magno (che era alchimista, o almeno cosě si
tramanda) o San Tommaso d'Aquino (idem), il santo "ufficiale" patrono dei
chimici č San Benedetto da Norcia, che č anche patrono d'Europa, degli
agricoltori, degli ingegneri, dei moribondi e degli speleologi.
Ora so chi pregare quando le sintesi non vanno come dovrebbero ;-)
--
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

Be, San Benedetto è proprio oggi!!!
Auguri a tutti i confratelli che praticano la nobile arte ;-)
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)


 Be, San Benedetto è proprio oggi!!!
Per  quanto sapevo, San Benedetto, costruttore dell' abbaziua di
Montecassino (se è lui) era il patrono degli ingegneri.
Ma io non sono geloso, anche se sono ingegnere.
Non saprei proprio quale potrebbe essere il patrono dei chimici, ma credo
che il più indicato sia Santa Barbara, la patrona degli esplosivi.
Ma non ragioniamo solo in termini cristiani, dato che su questi NNGG sono
frequenti anche personaggi di altre religioni.
RDS.


Il fatto che S.Benedetto sia protettore dei chimici l'ho scoperto (con mia
gran sorpresa) da un sito di Santi e Beati...
riguardo le altre religioni, penso che i Santi li abbiamo solo noi! A meno
che nn ci sia qualche indů o qualche pagano (altri dei) e mi farebbe piacere
molto sapere la loro!
Ciao!
--
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico". (A.R.)



Sono certo che i mistici (cosě  forse possiamo chiamare i santi di altre
religioni), esistono anche in altre religioni.
Dio č unico, ma le sue manifestazioni non hanno limite.
RDS

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrolisi e Fuel Cells..........

 
          Realizzare l'elettrolisi dell' H2O è un gioco da ragazzi.
Mi chiedo perchè deve essere tanto difficoltoso l'operazione inversa, per
ottenere elettricità.
una vera jattura.
qualcuno mi spiega il motivo.
Grazie mille,
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 qualcuno mi spiega il motivo.
il fatto è che lo è anche il gioco inverso, tecnicamente.
I problemi sono banali ma non aggirabili
1) i catalizzatori più diffusi oggi e comunemente reperibili 
costano un fottio (pure elettrodi inerti in platino costano, cmq)
2) non si trova l'idrogeno in natura (e non esiste attualmente 
rete di distribuzione). Le difficoltà sono tutte inerenti 
all'inerzia del sistema : produttori-distributori-consumatori 
nel suo complesso, con le varie infrastrutture.
Soviet


A<
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: hplc

Secondo Voi posso analizzare un campione sciolto in esano se l'analisi la
onduco in acetonitrile e acqua?
E' possibile che l'esano possa in qualche modo "uccidere" la colonna  (C18),
per il ph?
Scusate in principio se dico sciocchezze, ma sono novella...
Chino il capo....
Alex

 per il ph?
Le colonne c18 in genere possono lavorare tra pH 2 e pH 8, ma l'esano non
influisce sul pH!

 
http://www.bandj.com/BJProduct/SolProperties/Eluotropic.html
Nello stesso sito, anche questa pagina:
http://www.bandj.com/BJProduct/SolProperties/Polarity.html

 ha scritto nel messaggio
news:b73kkg$s6$1...@newsreader.mailgate.org...


 Potresti spiegarmi un pň?


 hanno obbligato a fare questa tesi...
E' più semplice di ciò che pensi! Tieni duro!
Ciao ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazioni esotermiche======

Oltre alla semplice reazione esotermica del cloruro di calcio ed acqua
...comune nei caffé confezionati, esistono altri composti di semplice
reperibilità che mi possano dare una forte quantità di calore, da usare per
es. in montagna?
Chi sa qualche cosa degli scaldamani commerciali? Che reaziomne avviene in
quelle confezioni?
Mi hanno detto che con dell'olio adiabatico (per caldaie) posso ottenere
molto calore con poca energia elettrica.
GraZIE.

La soda caustica è l'acqua creano una fortissima reazione esotermica....ma
mi sa che è sconsigliata per scaldare i caffè!!!
Ciao Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Ciao Paolo
...e P2O5 e acqua è ancora meglio...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CARTENE

--
la butto li'...
tanto male non fà..
scusate l'intrusione.. non sono un chimico, ma un appassionato di
acquiloni ho in progetto con un mio amico di costruire una piccola
mongolfiera (4 metri non di più per i ragazzi a primavera festa del
parco).
Il mio amico ha a disposizione una specia di naylon che ha trovato in
una fabbrica dice che questo materiale si chiama CARTENE, ma non riesce
a saldarne le varie parti assieme.
C'è qualcuno di voi che conosce questo materiale e sa dirmi che
materiale o tecnica posso usare per saldare assieme i fogli per il mio
scopo ? (che tipo di collante o a caldo ?) oppure il nome è generico e
vi serve l'esatta composizione ? boh?
grazie molto e saluti a tutto NG.
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

Il cartene non č altro che polietilene ad alta densitą come quello usato per
le borse del supermercato che "frusciano", saldarlo o incollarlo č veramente
difficile, si puņ saldare a caldo ma con macchinari appositi mentre non
esiste un collante efficace.
Ciao, Lilli.
Per risposte private togli NONVOGLIOSPAM
dall'indirizzo e-mail.
ciao, Lilli
-- 
Posted from [151.88.109.33] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


Il cartene è un cartone accoppiato con polietilene.
Per incollarlo utilizzerei della colla tipo Tangit della Henkel; essa ha un
difetto, però, è rigida e non credo che vada bene
per i tuoi scopi, tuttavia....
Ciao Stefano


--
la butto li'...
tanto male non fà..
ti ringrazio per la risposta, in effetti il mio amico ha fatto vari
tentativi ma artigianalmente è difficile saldare a caldo superfici
ampie, bisogna costruirsi uno strumento apposta e non è semplice,
speravo ci fosse un collante. grazie lo stesso, spero che riusciremo a
fare ugualmente le piccole mongolfiere.
saluti


acquiloni
??
li costruisci meglio di come li scrivi? ;-)

,


alla vecchia maniera, cannette di fosso e carta cerata che purtroppo
non riesco a trovare più. ti ho mandato in e-mail una foto



--
la butto li'...
tanto male non fà..
penso non ti arriverà 
tin.it
 non permette più di 1.4 M ?
be se arriva arriva...


penso non ti arriverà 
tin.it
 non permette più di 1.4 M ?
aagh... povero TT... ma una JPG da 200 k no, eh? :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ipoclorito di sodio

sapete se lģipoclorito di sodio esiste allo stato cristallino in
condizioni normali di P e T? evaporando la varechina si ottiene il sale
cristallino? grzie
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
no, l'ipoclorito č altamente instabile. Man mano che la concentrazione 
aumenta, lo perdi tutto. Credo che si decomponga, o in certe circostanze 
  puň anche dismutare acidi del cloro con stato d'ossidazione superiore, 
mi sembra. Credo sia un tantinello pericoloso far evaporare la 
varechina: se non sbaglio dovrebbe svilupparsi ossigeno e cloruri, i 
quali appena disponibili vengono ossidati a cloro. Quindi alla fine ti 
rimane ossigeno, cloro, e cloruro di sodio.
Non č proprio un sufumigio.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: BENZENE E STABILITA'

dunque...io non c'ho capito na mazza nel momento in cui il mio libro
ha deciso di spiegarmi il perchè dell'effetto orientante e attivante/
disattivante di alcuni gruppo sull'anello aromatico...
...l'effetto di risonanza e l'effetto induttivo so cosa sono...
entrambi STABILIZZANO l'anello aromatico...ma cosa si intende per
stabilizzare? e perchè una molecola deve essere stabilizzata? e poi
dopo che l'abbiamo stabilizzata sarà più reattiva o meno
reattiva?...HELP...thanks

 reattiva?...HELP...thanks
vediamo prima se capisci qualcosa della spiegazione, che era 
forzatamente un po' densa ...
ciao
Soviet_Mario

 sapere niente sui livelli assoluti.
Non vedo perche'.
Posso definire in modo _assoluto_ come emergia di legame di una
molecola l'energia che occorre spendere per separare gli atomi e
portarli a distanza tra loro, _fermi_.
Che poi in molti casi non sia necessario conoscere questi valori
assoluti, ma solo le differenze, e' vero, ma non giustifica di
togliere significato ai valori assoluti.
Il resto (peso decisivo della cinetica nelle condizioni che hai detto,
quindi importanza dell'energia di attivazione, ecc.) fin dove l'ho
seguito mi va bene.
Dico "fin dove l'ho seguito" perche' quando parli di nitro e di
formile per me e' arabo :)
 
-- 
Elio Fabri

 formile per me e' arabo :)
Spero che quella parte non sia risultata arabo anche all'altro 
utente.
ciao
Soviet_Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riprendere un po' di concetti di chimica: consigliatemi un libro

Vorrei ripetere alcuni concetti di chimica che ho studiato all'università. Diciamo: pile, reazioni redox, tipi di legami, ecc.
 
Vorrei che mi consigliaste un libro.
All'epoca il mio testo di riferimento era il Silvestroni (che non ho più) ma ricordo che era un po' carente con le illustrazioni...diciamo poco accattivante.
 
Ho dato un'occhiata a qualche libro (di livello universitario) di Peter Atkins emi sembrano fatti bene anche se un po' prolissi.
 
Mi date qualche consiglio?

 Vorrei ripetere alcuni concetti di chimica che ho studiato all'università. Diciamo: pile, reazioni redox, tipi di legami, ecc.Vorrei che mi consigliaste un libro.All'epoca il mio testo di riferimento era il Silvestroni (che non ho più) ma ricordo che era un po' carente con le illustrazioni...diciamo poco accattivante.Ho dato un'occhiata a qualche libro (di livello universitario) di Peter Atkins emi sembrano fatti bene anche se un po' prolissi.Mi date qualche consiglio?
 
Esatto.
 
https://m.libreriauniversitaria.it/#!/category/libri-italiani/deta
 
il/top-of-the-year/PN/chimica
-- 
Mo do
 
 
----Android NewsGroup Reader----
http://usenet.sinaapp.com/
 


Vabbè ma tra tutti questi tu quali consiglieresti?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Compattante per polveri...

Avrei bisogno di sapere se esite una sostanza ( di libera vendita ) in grado
di compattare una polvere..
avevo pensato alle sostanze che vengono utilizzate nelle compresse
ma vanno bene anche colle et simila purche non interferiscano troppo con la
polvere stessa...

io utilizzo per realizzare compresse di polveri metalliche a scopo
analitico una soluzione al 20% di metil metacrilato in acetone
(plexiglass a pezzetti sciolto in acetone.
altri usano acido borico (per ossidi e polveri) oppure cere o
cellulosa in polvere o anche paraffina.
soprattutto in campo organico si usa KBr (non disturba le analisi IR)
chiaro che poi il tutto deve essere compresso (30 ton!) ma si puň fare
anche a pressioni piů umane.
tutto depende da che devi comprimere!
se servono piů indicaz. famme sapč.
ciao

 ha scritto:

nitruro di boro - BN
totalmente inerte, e igroscopico quanto basta per tenere in piedi il
tutto dopo una pressatina a 10 ton. si usa per fare le pasticche per
l'assorbimento di raggi X.
è una polvere molto leggera, quindi lo userei sotto cappa.
ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pressione!!

Ciao,
qualcuno saprebbe spiegarmi perchè
quando ci misuriamo la pressione ci vengono dati due valori:
ovvero "la minima"e la "massima" e non solo un valore?
quante pressioni abbiamo? non dovremmo averne solo una?!
grazie


Sei un po' OT su un ng di chimica... forse la domanda dovrebbe essere posta
su uno di medicina... comunque: i due valori si riferiscono alla pressione
sistolica e diastolica, ossia la massima e la minima. La sistole è il
movimento di contrazione del cuore in cui il sangue è spinto con forza
attraverso l'albero arterioso e a questa spinta corrisponde un valore di
pressione ("forza esercitata sulla superficie" che in  questo caso è il
volume del sangue). La diastole è il momento in cui il muscolo cardiaco si
rilassa e consente il ritorno del sangue al cuore, negli atri. Anche a
questo stato di non-contrazione compete un valore di pressione. I due dati
informano il medico sulla condizione della funzionalità rispettivamente del
muscolo cardiaco (ma soprattutto del tono arterioso, responsabile di
patologie come l'ipertensione) e della funzionalità del sistema venoso.
Andrea.


Mi hai dato una risposta veramente chiara!
Grazie 1000!
Marco

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Miscela ternaria

Come monitorare in continuo una soluzione che transita in una tubazione,
costituita da acqua, etanolo ed etil acetato.
Mi serve una metodica automatica, veloce che mi dia la risposta in tempo
reale, utilizzabile da personale non specializzato
Grazie
Alessandro

 ha scritto nel messaggio
news:3ADF248E...@iol.it...


 ha scritto nel messaggio
news:3ADF248E...@iol.it...

Cosa vorresti monitorare? portata? pressione? Concentrazione?
sii un po' più chiaro...

Concentrazione

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: carta

Ciao, qualcuno di voi si occupa di carta? Quali sono le analisi
chimiche per questo materiale? mi occupo di diagnostica per i beni
culturali e vorrei saperne di più
Grazie

 culturali e vorrei saperne di più
Io non ne so nulla, ma qui c'è chi ne sa:
http://www.sperimentalecarta.it/index.asp
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: TV puzzolenti nicotina

Mi sembrava di avere gia' postato ma questi server fanno impazzire...
 
La faccio breve, compro tv usati , li riparo e li rivendo, purtroppo ci sono un sacco di cagnacci che fumano in
casa, come lo porto a casa e lo accendo esce una puzza da vomito a cascata.. non mi ricordo mai di chiedere
se puzza allora gia' si rivendono quasi niente, ma per onesta' devo dire che puzzano a chi compra, posso avere
molta + difficolta' a vendere, esiste allora uno spray che annulla la vomitosa nicotina e il suo marciume?
Grazie. 
 
 

Il 17/06/20 19:28, Ermenigilido Pappazzi ha scritto:

temo che l'unica sia tenerlo acceso o in un posto caldo per molto 
tempo facendo circolare l'aria attraverso un filtro a carboni attivi, 
non di quelli per cappa che si vendono ai supermercati ma di quelli 
belli corposi con i pellet di cabone tipo quelli che vendono a aerofil
 
ma ci vogliono mesi per ridurre sensibilmente la puzza
 
cerca su internet "third hand smoke" per maggiori informazioni
 
-- 
bye
!(!1|1)

 cerca su internet "third hand smoke" per maggiori informazioni
 
leggo solo ora, be' non e' che posso mettere in piedi un'impianto apposta, cercavo qualcosa di spray,
poi appena ho tempo faccio la ricerca. Grazie.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ni-Raney

Vorrei sapere come si prepara questo riducente.
E' vero che si prepara dissolvendo una miscela di Ni e Al in NaOH ,
e che poi il Ni resta impregnato di idrogeno ?
E' fortemente piroforico il Ni di Raney ?
Grazie.

 E' fortemente piroforico il Ni di Raney ?
Sì.
Viene normalmente conservato sott'acqua.
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
Walter Peris
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
walte...@tre.it
 (sostituisci tre con iol)
Personal Home Page: 
http://ftpweb.iol.it/walter.pdn
Guarda qualche foto su 
http://digilander.iol.it/WalterP/
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.freeweb.org/freeweb/ghelli/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
ICQ#: 29698846
_______________________________________________________________
Nessuna montagna di esperimenti potrà dimostrare che ho ragione,
ma un solo esperimento potrà dimostrare che ho torto.
                                                  (A. Einstein)
_______________________________________________________________

...

Si dissolve in NaOh una lega Ni-Al circa 50-50: l'Al si scioglie, il Ni no e
rimane sotto forma di polvere.
Dato che la reazione dell'alluminio produce idrogeno, è abbastanza probabile
che la polvere di nichel sia satura. Ignoro quanto sia piroforica.
Ciao   Silvio

Ciao   Silvio
1- Lega ottenuta x fusione dei 2 metalli ? x rendere minima la
dimensione delle particelle di Ni alla fine della reazione ?
2- Si mescola il Ni ottenuto(imbibito di H)  al composto da ridurre
senza ulterione aggiunta di H ?
Quanto H assorbe il Ni ?
Se la miscela di Al-Ni e' 50%, ci sono poco meno di 2 moli di
Al , quindi 6 grammi di H. Il 50g Ni assorbono 6g di idrogeno ?
Anticipatamente ringrazio.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fenoli...

Ciao a tutti,qualcuno potrebbe spiegarmi perchè i fenoli sono meno acidi
degli acidi carbossilici(compresi quelli aromatici)?
Elena

degli acidi carbossilici(compresi quelli aromatici)?
Detta cosi' al volo perche' gli acidi cabossilici delocalizzano meglio
la carica (su i due ossigeni) mentre i fenoli dovrebbero "rompere"
l'aromaticita' dell'anello per delocalizzare la carica.
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"

 l'aromaticita' dell'anello per delocalizzare la carica.
Solo un'integrazione a quel delocalizzano "meglio".
Oltre ad essere intrinsecamente più stabili, i due mesomeri del
carbossilato sono isoenergetici (il ché produce la massima
risonanza, stabilizzazione relativa). Nel caso dei fenoli (e in
genere in tutti i composti dove le forme mesomere hanno
l'energia molto diversa) la risonanza è invece meno efficace.
Pensa per esempio al ciclopentadiene, un IDROCARBURO con un pka
di circa 16 (ossia quasi identico all'acqua) solo per il fatto
che per deprotonazione da un anione la cui risonanza origina
cinque mesomeri isoenergetici (beh .... senza contare
l'aromaticità dell'ibrido !)
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dal metano al metanolo


 
-- 
bye
!(!1|1)


mamma mia ... ora se quegli enzimi sono poco costosi e 
durano attivi anche alimentati "a merda", questa tecnologia 
diventa un GAME CHANGER
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 


 
-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NH4+

Come fa a formarsi NH4+ mettendo NH3 in acqua? Secondo me dovrebbe formarsi
NH2- ed H3O+ rubando un elettrone all'idrogeno visto che N è un elemento del
5° gruppo [Ne]: 2s2 2p3 dove lo attacca il protone dell'idrogeno? lo attacca
nell'orbitale 2s ???
Come faccio a sapere quale tipo di reazione avviene: o meglio esiste una
regola generale che se mi dicono che disciogliendo una certa sostanza in
acqua, e dato il Kb o il Ka posso calcolare il Ph?
Sono stato segato di nuovo in chimica, sono disperato! Tanto per fare un
esempio io ho detto che mettendo NH3 in acqua si forma lo ione ossonio e
quindi un Ph acido :_( mentre mi sa che si forma idrossido :_( e quindi un
Ph basico

 Come fa a formarsi NH4+ mettendo NH3 in acqua? Secondo me dovrebbe
formarsi
Principalmente ti consiglio di dare una guardata alle tabelle che indicano
gli acidi e le basi più comuni...cmq. per trovare una regola generale puoi
considerare la stabilità dei prodotti, mi spiego:
se consideri le reazioni di rilascio del protone sia di NH3 che di H2O vedi
che alla fine hai una carica negativa o su N o su O. L'ossigeno è più
elettronegativo dell'azoto..."tiene meglio la carica" quindi puoi
considerare il prodotto della dissociazione acida dell'acqua favorito
rispetto a quello di NH3 ...
scusa per il linguaggio brutale

 Ph basico
Ci credo che ti hanno segato,vedi la reazione che ho scritto all'inizio.
Scusa ma quale è il tuo corso di laurea?Non voglio sembrare il lupo cattivo
ma ti vedo veramente messo male.
King

 ha scritto nel messaggio
news:jcUib.37183$e6.13...@twister2.libero.it...


Grazie non avevo pensato a questo fatto. La prossima volta cerchero' di
tenere conto della elettronegatività degli elementi
"altrui" <nos...@home.ocm> ha scritto nel messaggio
news:qHTib.34780$vO5.1...@twister1.libero.it...


Non ti piace o non te la fanno fare bene?
Non è che debba piacere a tutti la chimica (sennò quanti concorrenti!) ma da
quello che dici mi sembra che le spiegazioni che ti hanno dato siano un po'
raffazzonate.
O tu non hai seguito bene?
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conversione da normalità a molarità

Ciao
come da oggetto mi è stato assegnato un esercizio per domani, e mi dice di
convertire in molarità la concentrazione della seguente soluzione:
in 160ml di soluzione c'è HClO 0,02N
Potrei calcolarmi il peso molecolare, ma oltre non so proprio cosa fare.
Come "giostrare" con gli equivalenti, gli uma..? Mi dite la formula o il
procedimento che utilizzate voi?
Ringrazio moltissimo dell'aiuto!
Mirko

procedimento che utilizzate voi?
Se fossi in te mi rifiuterei di fare l'esercizio, dato che i concetti
di peso equivalente e normalità sono obsoleti e andrebbero
abbandonati.
Questo è un tipico caso che mette in luce gli svantaggi che comporta
l'uso di queste grandezze. 
Il peso equivalente non può esser determinato se non conoscendo a
priori la reazione a cui andrà incontro il nostro reagente, tu sai che
ci sono 0.02 equivalenti/litro ma non sai se il peso equivalente è
stato calcolato in funzione di una reazione acido-base o una redox,
quindi a meno di fare assunzioni arbitrarie (del tipo: secondo me la
normalità è stata calcolata considerando il comportamento acido-base
del reagente) non potrai risolvere la questione.
ciao


 abbandonati.
Parole sante. E' da oltre trent'anni che le norme del Sistema Internazionele
di Misure andrebbero applicate ma si continuano a stampare libri scolastici
(anche a livello universitario) che non le seguono.
Romeo
--
http://www.brianzapopolare.it/
http://digilander.libero.it/PRCseregno
---------------

 ciao
Al volo, sono in partenza:
Se ci fosse una votazione (auspicabile, IMO) avresti tutta la mia
solidarieta'!
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: non ho trovato  un fabbro che lo sappia...

...Per quale motivo il ferro battuto non arrugginisce.... o lo fa?



 
Che io sappia il ferro battuto non arrugginisce perché è laccato. Di per 
sé penso che arruginisca.
-- 
Ossequi
	Casaubon
"Niente è più pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica analitica quantitativa  Bottari-festa

quanto costa?
si recupera di seconda mano?
grazie

dopo lunga passeggiata ho recuperato una copia del testo "lab di
chimica analitica quantitativa" al costo di euri 20 introvabile sul
web ma solo presso l'università di roma.
pare buono come mi avevano detto ma in post di tempo fa veniva
riportato sempre Bottari Festa "analisi chimica quantitativa" .
è molto differente? in libreia mi hanno detto essere fuori prod da 30
anni!
buona jurnata a tutti gli studenti di qs facoltà che mi pare essere
molto bella.

 pare buono come mi avevano detto
:-/
Senti, onestamente... Qui su questo gruppo, oltre me, scrivono almeno
altre 2 persone che sono state allieve del Prof. Bottari e della
Prof.ssa Festa (a quantitativa, ad applicata o ad elettrochimica)...
Ora... Se quel libro è "buono" io sono biancaneve con tutti e 7 i
nani!
Considera che è sbagliato anche "l'italiano"...
Un esempio becero?! AcceLLerare... Fai tu...
Non so cosa devi studiarci sopra, ma qui si comprava solo perchè era
"il libro del prof", per il resto... Conosco tanti testi migliori per
preparare quantitativa o applicata. Per non parlare di
elettrochimica...

grazie, come sempre il newsgroup aiuta.
ovviamente i pareri possono esser discordi ma più se ne sentono più
cose si sanno.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ai carpentieri, fabbri o muratori del news.... :)

Son passato oggi dal ferramenta e mi sono tolto la curiosità che avevo,
di chiedere per cosa si usa l'H2O2 da 100-130vol. che hanno loro.
Mi hanno detto per sverniciare....
Ma per sverniciare chè ¿¿¿¿¿

... per sverniciare mobili, infissi, parti in legno ecc..
in realtà più che a fabbri o muratori serve a restauratori che si
trovano a dover sverniciare parti con vernici protettive tipo flatting
ecc.
si usa l'H2O2 in combinazione alla soda ma è troppo aggressiva nei
confronti del legno, meglio usare sverniciatori commerciali in gel a
base di solventi organici (sicuramente anche belli tossici)
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: iscrizione albo

ciao a tutti.
Lavoro come dipendente in un'azienda in cui il laboratorio di analisi
è una parte secondaria dell'attività. Io sono un chimico abilitato ma
non ancora iscritto all'albo, posso emettere un certificato di analisi
senza il timbro dell'ordine? Nel caso io figurerei sia come analista
che come responsabile (sono l'unico chimico in tutta l'azienda)?
grazie


per quel che ne so io devi essere iscritto all'albo :-)
magari le cose sono cambiate prova a informarti presso l'ufficio esami 
di stato
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: apparecchio soxlet

 
Salve a tutti,
vorrei informazioni o link circa il funzionamento dell'apparecchio soxlet
(utilizzato per estrarre i principi da una droga)
Grazie!
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


http://www.galenotech.org/tecniche_est.htm
o anche
http://www.amphora-society.com/Activities/Soxhlet/Extractor/extractor.html
o anche: aprire 
www.google.com
 e digitare nell'apposito spazio: "estrattore
soxhlet"
;-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazione di alcool benzilici in aldeidi

Salve a tutti,
mi domandavo quale sia il metodo piu' conveniente per ossidare un
alcool benzilico in aldeide.
Il metodo al piridinio cloro-cromato mi pare che porti piu' all'acido
carbossilico che all'aldeide,  e con rendimenti scarsi.
Poi c'è il problema di separare l'acido formatosi dall'aldeide e da
eventuale alcool non reagito, oltre al fatto che la reazione lascia
delle morchie nere che impestano la vetreria.
Qualcuno ha esperienza in questo settore ?

 delle morchie nere che impestano la vetreria.
azz ... che altre funzioni ha la tua molecola ? E' SOLTANTO 
un alcool ??



ho scritto una cosa ovvia, un errore.


ad esempio sarebbe piu semplice ridurre il corrispettivo acido
carbossilico ad aldeide ???

>> delle morchie nere che impestano la vetreria.
Un po' può essere normale, se è troppo significa che non hai 
messo bene a punto. Poi non è detto che siano 
particolarmente affini alle molecole che ti interessano.
Insomma descrivi un po' meglio il contesto, se no si seguita 
a fare ipotesi sul niente
ciao
Soviet


 il resto e/o hai una molecola molto preziosa.
Adesso non esageriamo. Un grammo di TEMPO (98%) costa 21 euro, 5g 56 euro. 
Considerando il fatto che funge da catalizzatore, ne serve poco e, volendo, 
è recuperabile alla fine della reazione, questa "barca di soldi" non è poi 
un bastimento.
Tex 

 ha scritto:

quanta ne serve in rapporto all'alcool da ridurre ?
Cioè poniamo il caso che io abbia 15 gr. , quanto tempo serve ?
Il costo non è tanto in sè, piuttosto rispetto a quanto catalizzatore
si deve usare rispetto all'alcool.
ciao

 Cioč poniamo il caso che io abbia 15 gr. , quanto tempo serve ?
Io ne usavo 1/10 o 1/20 IN MOLI rispetto al substrato. Essendo passato un 
po' di tempo dalla tesi non ricordo benissimo.
Tex

con gli alcoli in posizione benzilica funziona benissimo il reattivo
di dess martin 2 equivalenti in diclorometano a t ambiente la reazione
dura circa tre ore quando in tlc vedi che è finita aggiungi un volume
di etere etilico pari al volume del dcm e un egual volume di soda 1M a
giti ancora cinque minuti separi la fase organica che lavi ancora una
volta con soda 1M e una volta con acqua distillata. separi e
anidrifichi la fase organica su sodio o magnesio solfato. tiri a secco
e l'aldeide è pulita con rese intorno al 95%.ciao

 di dess martin
Mizzeca ! TEMPO, periodinano ... vedo che è alquanto in voga 
uccidere le mosche a cannonate :-)
Uhm ... *E'* il periodinano, vero, non è che mi confondo io ?
Ciau
Soviet



P.S. non volevo essere polemico, forse lo sono sembrato ... 
sono solo antiquato, probabilmente, venuto su in modo spartano.
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta info acqua ossigenata

Scusate il disturbo ma ho urgente bisogno della semireazione di ossidazione
dell'H2O2 in ambiente basico. Qualcuno può aiutarmi?

 wrote in message
ySZHb.2035$pF....@nntpserver.swip.net...


 ossidrilioni (ovviamente più diluiti in soluzione).
...mi sa chè proprio il mio caso. Lavoro a pH tamponato (circa 9)....grazie
mille
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vitamina b-d

Come mai negli integratori le vitamine b sono indicate b1, b2, b3, ecc, 
mentre la vitamina d è indicata semplicemente d e non d1, d2, d3, ecc 
(mentre nei farmaci è espressamente indicato il colecalciferolo come 
principio attivo)?
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 principio attivo)?
 
B1, B2, B3... B12 sono vitamine diverse con effetti fisiologici diversi:
non puoi sostituire una di esse con una delle altre.
 
Invece D1, D2, D3... sono forme diverse della stessa vitamina, che
possono essre trasformate dall'organismo nella forma attiva, che
non è nessuna di esse, neppure il colecalciferolo (vit. D3), bensì
è il calcitriolo aka 1,25-diidrossi-colecalciferolo.
 
Bye,
 
   *GB*

 mentre la vitamina d è indicata semplicemente d e non d1, d2, d3, ecc
 
perche' le vitamine del gruppo B (che oltre al numero hanno anche un 
nome individuale: tiamina, piridossale, cianocobalamina ecc.) sono tutte 
diverse una dall'altra per strutture e funzione
 
mentre le D1, D2 ecc. sono varianti strutturali della stessa molecola, e 
hanno in pratica tutte la stessa funzione.
 
 
 
 
 
 
 
 
-- 
Per un giacobinismo in salsa padana

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Benzyl Butyl Phthalate

Salve a tutti, potete darmi link o riferimenti nei quali
venga trattato questo ftalato?
Lo dovrň utilizzare come plastificante nel PVC e volevo
conoscerne le carateristiche, per quanto piů possibile possano
essere dettagliate.
P.S.
se fosse possibile qualcosa in italiano....
sarebbe molto meglio...risparmierei molto tempo...
grazie a tutti
ciao

 ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

tollera sempre meno i prodotti teschiati.....
non che gli altri plastificanti siano poi delle tisane ...mi pare ;))

 wrote in message
news:4pm671hbj247h7q9c...@4ax.com


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Legame dativo

Tra Al_2Cl_6, ione ammonio, ione idronio, anidride carbonica e monossido di carbonio quale molecola NON ha legame covalente dativo?
 
Dovrei scegliere solo una Delle opzioni e non riesco a comprendere tra CO e CO_2 (quale delle due formule lo contenga).

 
 
O=C=O
 
questa non contiene nessun legame dativo.
 
nel CO invece si, Da ossigeno a carbonio
 
O=C◌:   <==>   (+)O≡C(-)
 
◌ è un orbitale vuoto
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 ◌ è un orbitale vuoto
 
Avendo parlato di legami dativi altrove, ho notato solo adesso questo 
che avevi scritto. Ne sei sicuro? Perché la presenza di un orbitale 
vuoto determina paramagnetismo, e CO non è paramagnetico.
 
Io direi che CO è :C≡O: e basta, isoelettronico con :N≡N:
 
L'ottetto è completo e la differenza con N2 è che quella configurazione 
determina un momento di dipolo diretto dall'ossigeno verso il carbonio. 
Per tale ragione è con il carbonio che CO si lega ai metalli nei carbonili.
 
Bye,
 
   *GB*

    *GB*


 a bassissime valenze non sono accettori hard.
 
Spiegazione plausibile anche questa. Ma a volte spiegazioni diverse non 
si escludono a vicenda. Io penso che l'elettronegatività di un atomo non 
sia necessariamente fissa, ma in una molecola possa dipendere anche dal 
modo come sono distribuiti gli elettroni.
 
Bye,
 
   *GB*

 come sono distribuiti gli elettroni.
 
assolutamente si. Si adatta dinamicamente ad ogni 
spostamento di elettroni.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura EZ per polidieni

Mi sorge una domanda....una delle tante di questo periodo.
Nel caso degli alcheni secondo la IUPAC:
-Se ho alcheni disostituiti utilizzo la nomenclatura cis-trans
-Se ho alcheni tri-tetra sostituiti utilizzo la nomenclatura E,Z
ora la parte difficile per me:
-Se ho dieni (lasciamo stare i polidieni) utilizzo la nomenclatura
cis-trans.....e la EZ la butto? cioč puň capitare di utilizzare la EZ per i
dieni/polieni in generale?
Fab
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

L'ho sparata grossa? :) 

 dieni/polieni in generale?
A prescindere dal fatto che la nomenclatura più corretta è la E/Z, in quanto 
risulta applicabile a tutti i casi, non ho capito bene la domanda oppure è 
una banalità enorme.
Innanzitutto che dieni intendi? Dalla domanda sembrerebbe che tu intenda 
quelli coniugati...o mi sbaglio? 

 quelli coniugati...o mi sbaglio?
Dieni: qualunque alchene con più di un doppio legame.
Se ho un triene, mettiamola così, la nomenclatura cis-trans non è 
applicabile...ma penso che nemmeno quella E/Z no?....
Fab 

 applicabile...ma penso che nemmeno quella E/Z no?....
Continuo a non capire.
Mettiamola così: non esiste una nomenclatura valida per il composto in se, 
ma per ogni singolo legame, ad esempio potrebbe essere: 2E-4Z-ottadiene 

> ma per ogni singolo legame, ad esempio potrebbe >essere: 2E-4Z-ottadiene
perfetto ora è più chiaro
Grazie
Fab
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ricerca info su reaz di racemizzazione

Salve a tutti.
Sarei estremamente riconoscente a chiunque potesse fornirmi informazioni
riguardo le reazioni di racemizzazione e/o arricchimento enantiomerico in
soluzione (preferibilmente acquosa o debolmente organica) di ammidi e
nitrili 2-aril sostituiti.
Ringrazio anticipatamente tutti quelli che avranno la pazienza di
rispondermi.

 ha scritto nel messaggio
news:sV5Q6.14615$WT5.5...@news.infostrada.it...
