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Titolo: Legami [facile, abbiate pietà!]

Salve a tutti, vi scrivo perchè ho dei mostruosi dubbi su quanto riguarda i
legami chimici e mercoledì avrò l'esame (l'unico, grazie a Dio...) di
Chimica (non ho mai fatto Chimica in vita mia e questo è l'ultimo esame
dell'anno!).
Devo capire il tipo di legami che si instaurano tra due atomi in una
molecola biatomica. Prendo per esempio B2
Metodo 1 - Configurazione elettronica
B  = 1s2; 2s2 2p1
Metto in chiaro gli orbitali di valenza...
B = 2s2 2px1 2py0 2pz0
Posso promuovere un elettrone da 2s a 2p per aumentare i possibili legami
(magari non lo fa, ma mi serve per farvi capire il mio dubbio)...
B*= 2s1 2px1 2py1 2pz0
e cerco gli evemtuali legami
B*= 2s1 2px1 2py1 2pz0
	|	|	|
B*= 2s1 2px1 2py1 2pz0
Si formano 3 legami che io defnirei così
2s1-2s1 : sigma (giace sull'asse internucleare)
2px1-2px1 : pi greco (anche se ho il dubbio che sia sigma, dato che è
parallelo all'asse internucleare e vi è penetrazione laterale degli
orbitali)
2py1-2py1 : pi greco
Da una regola che ho sentito (non ricordo dove però...) un legame semplice
è sempre sigma, mentre i legami ulteriori (doppio, triplo) sono solo pi
greco (quindi un triplo è formato da un sigma e due pi greco). E' vero???
Le cose si complicano se uso il
Metodo 2 - Orbitali molecolari
Vado a riempire gli orbitali molecolari (purtroppo non posso postare lo
schemino...) e trovo:
(sigma_2s)2; (sigma*_2s)2; (pigreco_2pz)1 (pigreco_2py)1
Ordine di Legame = (4-2)/2=1 cioè forma 1 legame...
Come mai qui forma un SOLO legame? E soprattutto come fa a formare un solo
legame se interessa due orbitali molecolari? E ancora di che tipo sarà
questo legame? Pi-greco (quello che suppongo, ma andrebbe ad invalidare la
"mia" regola) o sigma??? L'unica cosa che ho capito è che è
paramagnetica...
sinceramente avevo capito che i sigma fossero i primi ad instaurarsi, ma
guardando lo schemino degli orbitali molecolari, nto che i primi ad essere
riempiti sono i due pi greco (py-py pz-pz) e solo poi il sigma (px-px)
Sono nelle vostre mani... se volete darmi una regoletta terra terra sono
disposto anche ad azzerare quello che ho imparato!
-- 
Andrea =o
Proverbio casuale: Le bugie, come gli zoppi, si distinguono da lontano

Ciao Andrea,
allora, i due metodi che utilizzi per descrivere la struttura elettronica e
il legame nella molecola B2 non sono necessariamente equivalenti: sono, in
effetti, il livello zero dei formalismi VB (valence bond) e MO (molecular
orbitals) che portano agli stessi risultati solo se "estesi" in un modo che
non sto qui a descriverti (per niente facile o intuitivo).
Comunque, tu tratti in modo diverso il caso, a seconda che usi VB o MO: nel
primo caso (VB) supponi che l'energia dei 2s non sia troppo dissimile dai 2p
e "promuovi" un elettrone da 2s a 2p. Nel secondo caso (MO) formi degli
orbitali molecolari sigma_2s ( e gli antileganti corrispondenti), ponendoli
ad energia più bassa dei sigma_2p, che non hanno contributi dai 2p; con
questo tu supponi (implicitamente) che i 2s abbiano energia troppo bassa,
rispetto ai 2p, per mescolarsi con questi e formare il legame. Se volessi
dare un quadro VB consistente con MO, non dovresti "promuovere" un elettrone
2s e avresti solo il legame singolo (sigma) con orbitali 2p.
Alternativamente, con VB, puoi pensare alla "promozione" che in realtà è
l'ibridazione (detta anche ibridizzazione), dove hai diverse opzioni:
passando un elettrone da 2s a 2p ti ritrovi con un elettrone in 2s e due
elettroni nei 2p (quindi un 2p resta vuoto); a questo punto puoi pensare di
formare 2 ibridi sp (a 180 gradi tra loro), con altri due orbitali p
ortogonali (così come capita nell'acetilene) o 3 ibridi sp2 (a 120 gradi tra
loro) con un solo orbitale p ortogonale al piano formato dai 3 sp2 (come
nell'etilene). Cosa capita dipende da considerazioni energetiche
(quantitative) non predicibili in un discorso qualitativo come il nostro. A
questo punto scegli uno dei due casi; nel primo (2 ibridi sp) potresti
distribuire gli elettroni (3 per atomo) solo in quelli, lasciando i p vuoti:
hai un doppietto solitario (lone pair) che finisce in un sp e un elettrone
spaiato che finisce nell'altro sp; lo stesso accade con il secondo atomo di
boro, quindi formi il legame con i due ibridi sp che contengono un solo
elettrone
:B:B:
dove i due punti indicano le coppie di elettroni. Come vedi arrivi ad un
singolo legame sigma.
Questo modello è anche in accordo con le previsioni del modello VSEPR
(valence shell electron pair repulsion) che prevede coppie di elettroni il
più possibile distanziate per diminuire la repulsione.
Prova ad esplorare tu stesso le altre opzioni (diversa distribuzione degli
elettroni o uso di sp2) e scoprirai che non hanno molto senso (per esempio,
quelle che portano ad elettroni spaiati, hanno di solito energie troppo alte
e non corrispondono allo stato elettronico fondamentale).
Ciao
Mauro P.
"Andrea =o" <pecor...@NOSPAMhotmail.com> ha scritto nel messaggio
news:48xqyl3t5ba6$.gjo4xu40rwg8.dlg@40tude.net...
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 disposto anche ad azzerare quello che ho imparato!
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Grazie ad entrambi... vedrň cosa combino... č un esame mooolto sciallo
(spero) e le cose che vi ho chiesto erano per conoscenza personale...
-- 
Andrea =o
Proverbio casuale: L'uomo č il capo della famiglia, ma la donna č il collo
e muove il capo dove vuole