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Titolo: qualcuno sa dirmi.....

come cambi pH da una parte e durezza dell'acqua, dopo ebollizione. Ho letto 
che da un lato dovrebbe abbassarsi il pH, dall'altro dolcificarsi. Non mi è 
comprensibile come.
Ringrazio in anticipo, se qualcuno vorrà illuminarmi.
--
gigiM 

 comprensibile come.
ciao
Soviet_Mario
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 Soviet_Mario
Grazie Mario,
ti ho seguito abbastanza bene in quanto hai sopra esposto...:-).
Ti chiedo ancora una cosa, se permetti.
Ipotizziamo che si stia parlando di acqua di rubinetto. Qui a Torino è 
particolarmente dura e perniciosa per ogni elettrodomestico. Quando innaffi 
le piante, rimane ben presto un anello bianco di calcare al bordo dei vasi. 
E' giusto ed ha una sua logica, bollire l'acqua prima di innaffiare per 
ridurre il livello di calcare?. Ti ringrazio per la tua disponibilità e 
scusa se ne approfito per capire meglio l'argomento.
--
gigiM 

 ridurre il livello di calcare?. 
ha una logica nella misura in cui è assodato che la data pianta 
patisca il calcare (o piuttosto, più che il calcare in sé, 
l'eccesso di alcalinità). Bisogna conoscere la pianta e i suoi 
bisogni e la terra. Le piante che amano suolo acido non 
gradiscono molto l'acqua dura o cmq calcarea. Ma ci sono molte 
piante che sul calcare crescono senza problemi.
Altra cosa da considerare è il discorso "ferro". Un suolo troppo 
basico (o alla lunga un'acqua troppo basica), possono limitare 
la disponibilità di questo nutriente, con conseguenze negative 
sulla fotosintesi clorofilliana, a volte "clorosi" delle foglie, 
che ingialliscono. Ma non posso generalizzare. Eventualmente, se 
ci sono problemi simili (ad es. se anche la terra è basica, o 
calcarea o sabbiosa e carente in ferro solubile) si può dare 
ogni tanto un integratore a base di ferro. Ma non improvviserei 
più di tanto.
Se non ci sono questi problemi, bollire l'acqua mi pare 
eccessivamente dispendioso e senza grandi benefici.
ciao
Soviet_Mario


"gigiM"  ha scritto nel messaggio

Le comuni acque potabili (almeno, quelle che ho controllato in Piemonte e
Lombardia), hanno pH tra 7,0 e 7,7 e quindi non contengono direttamente
calcare, nè ioni carbonato, ma solo bicarbonati (di calcio e magnesio).
Questo non è in contraddizione con la durezza molto alta di alcune acque,
in quanto la durezza è attribuibile al contenuto di calcio e magnesio
(sotto qualsiasi forma si trovino), e può essere anche superiore a 30 gradi
francesi (300 mg/l se espressa in ppm CaCO3).
Bollendo, il bicarbonato si trasforma in carbonato, ed in ciò la reazione
è favorita dalla liberazione di anidride carbonica e dalla precipitazione
del calcare che si formano (entrambi meno solubili man mano che si aumenta
la temperatura).
Quindi, la durezza dell'acqua diminuisce (scompare quasi tutta quella detta
temporanea); in particolare, se si provvede però ad eliminare il calcare
che si forma e deposita (ad es. per filtrazione). E, anche se in misura
minima, dell'ordine dei decimi, diminuisce anche il pH, che arriva
praticamente alla neutralità, stabilita dagli altri sali ancora disciolti,
quasi tutti provenienti da acidi e basi forti (solfati, cloruri, nitrati,
calcio, magnesio, potassio, sodio).
Se però si lascia raffreddare l'acqua senza rimuovere il calcare in 
precedenza
precipitato o in sospensione, la solubilità di questo sale aumenta secondo
l'equilibrio:   CaCO3 (solido)  <----->  Ca++(aq) + CO3--(aq)
Infatti, a temperatura ambiente, la solubilità del CaCO3 è dell'ordine di
30 mg/l (più di 1/5 del contenuto originale dei bicarbonati).
D'altra parte, tende a risolubilizzarsi anche la CO2 presente 
nell'atmosfera,
convertendosi in acido carbonico, parzialmente dissociato in ioni 
bicarbonato
e ioni idrogeno.
Comunque, il bilancio è favorevole spesso all'inalzamento del pH per effetto
dell'ionizzazione ed idrolisi della piccola quantità di calcare che 
solubilizza;
il pH in presenza di poca CO2 potrebbe arrivare a superare il valore di 8.
In generale, a parte l'eventuale sporadica presenza di tracce di torbidità,
le acque potabili sono limpide e non sporcano il bordo dei recipienti in cui
sono versate; a meno di scaldarle o lasciarle evaporare al sole.
In tal caso, potrebbero formarsi incrostazioni aderenti contenenti, oltre al
calcare, anche silicati, solfati e sali di ferro.
Per evitare questi inconvenienti, quando si usa l'acqua per innaffiare i 
fiori
nei vasi, non è risolutivo ed è poco pratico ricorrere alla preventiva
bollitura.
Potendo, è preferibile usare acque poco mineralizzate, ad es. provvedendo a
raccogliere e conservare l'acqua piovana.
Ciao, Nino

Grazie a tutti e due.
--
gigiM