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Titolo: Aiuto per esercizio pH

Ciao a tutti scusate se chiedo aiuto per una cosa probabilmente banale.
Come faccio a calcolare il pH di na soluzione 1.5M di Nitrito di litio 
(dobrebbe essere LiNO2) data la Ka=4.3*10-4 ??
grazie anticipatamente a tutti! 

 (dobrebbe essere LiNO2) data la Ka=4.3*10-4 ??
NO2- + H2O <--> HNO2 + OH-
Keq = [HNO2]*[OH-]/[NO2-]
Questa Keq è la costante basica Kb dello ione nitrito, base coniugata
dell'acido nitroso. Poichè conosciamo la costante acida di HNO2, si
ha: Kb(NO2-) = Kw/Ka(HNO2) = 10^(-14)/4.3*10^(-4) = 2.33*10^(-11).
A questo punto scrivi che:
[NO2-] = C - x  dove C = conc. iniziale di NO2- = 1.5M
[HNO2] = [OH-] = x
sostituisci nell'equazione della Keq = Kb(NO2-):
Kb(NO2-) = x^2/(C - x)
e risolvi per x = [OH-].
Poi scrivi che:
pH = 14 + Log_10 [OH-].

Ti ringrazio tantissimo.
Il valore che ho trovato del pH è di 11.7, maggiore di 7 visto ke l'anione è 
una base coniugata di un acido debole.
Ho trascurato la x al denominatore ipotizzando ke fosse ben piu piccola 
della molarità dell'acido.
Sto preparando l'esame di kimica e non ne esco piu!!
Sicuramente troverò qualche altra domanda da porvi:-))
ancora grazie
Davide


 Sicuramente troverò qualche altra domanda da porvi:-))
Si, però non pensare di avere tutto gratis. La prossima volta devi
svolgere il problema in modo tuo e poi chiedere se è corretto o dove
non lo è.
Ciao.

 rispetto ad 1.5.
Sorry, è x^2 = 3.49*10^(-11), ovvero x = 5.91*10^(-5) mol/l
(comunque trascurabile rispetto ad 1.5)
da cui pH = 8.77 come avevo scritto.
Ciao.

 ha scritto nel messaggio 
news:1179574712.2...@l77g2000hsb.googlegroups.com...


 dell'idrossido me ne frego.
mah, hai una definizione di idrossido che parrebbe quella di 
sale forte/forte, per la verità.
Probabilmente ci sono anche problemi col prodotto ionico 
dell'acqua, se pensi che gli OH- siano ininfluenti
ciao
Soviet_Mario
P.S. è una mia opinione e forse manco tanto di moda. Cmq 
recentemente è considerato altamente didattico imparare per 
esempi e per esercizi e/o enfatizzando i laboratori. Io invece 
sono di una forse antiquata scuola di pensiero secondo cui in 
primi i concetti devono essere ben chiari in teoria, e solo 
successivamente si debba passare all'applicazione (esercizi) o 
alla pratica.


 (esercizi) o alla pratica.
Concordo pienamente. Io sono studente di Fisica e tutti gli esami sono cosi.
Sicuramente Chimica č una materia piů "sperimentale" sotto alcuni punti di 
vista.
Il fatto č che puoi anche impostare un corso teorico, ma l'esame deve essere 
altrettanto!!
Io ho seguito un corso teorico ma l'esame č fatto da 10 esercizi Pratici!! 
Questo mi spiazza.
Nell'esercizio non so quindi se devo considerare tutta la reazione!! 

 Penso quindi che il pH sia il log delle mol(acido)/1L
No. pH = -log_10 [H+]
nota il segno "-"

 (idrossido di sodio) 1.5M. Calcolare il pH.
In questo caso, acido forte più base forte, si considera totale la
neutralizzazione di uno stesso numero di equivalenti di acido e base.
Ovvero:
200ml di H2SO4 2.8M --> 2*200*2.8 = 1120 milli moli H+
800ml di NaOH 1.5M --> 800*1.5 = 1200 milli moli OH-
-->
1200 - 1120 = 80 milli moli OH- rimangono liberi in soluzione
Il volume totale risulta (la somma si può fare nell'ipotesi di
soluzioni diluite) = 800 + 200 = 1000ml = 1L
quindi [OH-] = mol/L = 0.08/1 = 0.08
allora pH = 14 + log_10 [OH-] = 14 - 1.097 = 12.903

 ha scritto
In questo caso, acido forte più base forte, si considera totale la
neutralizzazione di uno stesso numero di equivalenti di acido e base.
Ovvero:
200ml di H2SO4 2.8M --> 2*200*2.8 = 1120 milli moli H+
800ml di NaOH 1.5M --> 800*1.5 = 1200 milli moli OH-
-->
1200 - 1120 = 80 milli moli OH- rimangono liberi in soluzione
Il volume totale risulta (la somma si può fare nell'ipotesi di
soluzioni diluite) = 800 + 200 = 1000ml = 1L
quindi [OH-] = mol/L = 0.08/1 = 0.08
allora pH = 14 + log_10 [OH-] = 14 - 1.097 = 12.903
OOOK ci ero arrivato e con grande gioia vedo che mi torna con il tuo 
risultato!!!
thanks e ancora thanks
D.