mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NH4OH/NH4Cl

Ma scusate...
La coppia NH4OH/NH3Cl non è un tampone artificiale?A me risulta cosi.

 La coppia NH4OH/NH3Cl non è un tampone artificiale?A me risulta cosi.
Sì, e allora? Però, per correttezza, si dovrebbe scrivere NH3 e non NH4OH
-- 
------------------------
Quand'ero piccolo giocavo con i Lego,
ora che sono cresciuto gioco con le molecole
-------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it


rispondendo anche ad Albert Ruggi, credo di non capire cosa ci sia di piů
"pratico" nel chiamare idrossido di ammonio l'ammoniaca idrata (20 caratteri
contro 18, due parole). Mah
 Ciao
Soviet-Mario

 
ciao Soviet
personalmente preferisco il ben piu' lungo: "soluzione acquosa di
ammoniaca"
(o cose del genere) che non lascia sorgere alcun dubbio,
perchè ammoniaca idrata mi sembra - ma questa è 
una mia opinione - una dizione che suggerisce piu' un caso specifico e
particolareggiato di idratazione, es. un tal speciale oligomero
ammoniaca-acqua, che il prodotto di cui parliamo.
ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

C'è di "pratico" il fatto che
1) è una cosa ormai entrata (putroppo) nell'uso comune
2) per certe reazioni acido/base ti visualizza subito meglio l'idea di base,
perchè visivamente associ l'ammoniaca idrata a un idrossido tipo NaOH.
Comunque concordo con voi che è errato usare questa notazione e nel mio
piccolo cercherò di evitarla!
ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help SINTESI ORGANICA

Qualcuno saprebbe indicarmi la via migliore (possibilmente one pot) per
aumentare di un atomo di carbonio un composto carbonilico? Mi spiego meglio:
dovrei arrivare ad acido fenilacetico (o ad un suo estere) partendo dalla
benzaldeide.
Ah! dimenticavo! C'è un ossidrile sull'anello. Fa qualche differenza ?
Grazie di cuore
Giorgio

 ha scritto nel messaggio
news:sv6x6.5538$Oz4.1...@news2.tin.it...



 Questa mi sembra ottima, primo perchè mi evita l'uso del BuLi (problematico
su vasta scala), e poi perchè evito i 2 step protezione/deprotezione. Un
ottimo reagente all'uopo dovrebbe essere Me3SiCN.
Grazie e a buon rendere!
Giorgio

 ha scritto nel messaggio
news:sv6x6.5538$Oz4.1...@news2.tin.it...

Sintesi Classica:
benzaldeide, cianidrina, idrolizzi il gruppo ciano, riduci l'idrossile
benzilico con idrogenazione cat.?
Più interessante:
Oppure, fai la Arndt - Eistert, benzaldeide, ossidi ad acido, cloruri (o
forse direttamente sull'acido), 2 moli di diazometano, Ag2O (causa una
curtius), H2O,  fenilacetico!
La migliore? Una DARZEN'S!
Ph-CHO + ClCH2COOR + base, si forma l'epossido (Ph-CH-CH-COOR) che poi per
decarbossilazione dà l'enolato dell'omologo superiore della tua bezaldeide
che isomerizza all'aldeide, ora ox blandamente, et voilà!
hòla, beppe!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acetato di Sodio

Buongiorno a tutti, è il mio primo post, non sono un chimico ma mi
piace dilettarmi in semplici reazioni, estrazioni e altre chimicate.
Ok, molti penseranno che voglio fare il giochino stupido del ghiaccio
caldo con l'acetato , in realtà non mi interessa, o per lo meno non è
il mio obiettivo. Il problema che pongo e per il quale chiedo il
vostro aiuto è il seguente.
Sono testardo e voglio ottenere l'acetato partendo da bicarbonato di
sodio e aceto di vino bianco conc 6%.
Dopo alcuni semplici calcoli ottengo i rapporti per la reazioni e
aggiungo un po' di aceto in eccesso per evitare di trovarmi con NaHCO3
non reagito. Eseguita la reazione faccio bollire la soluzione e
ottengo l'acetato particolarmente sporco, di colore marrone, ma io lo
voglio puro e non voglio comprarlo già fatto ne usare reagenti puri.
A questo punto noto che il sale ottenuto oltre ad essere marrone è
anche oleoso, prendo allora dello xylene mixo e separo pensando che
tanto mal che vada questa operazione è del tutto inutile ma magari
qualche schifo apolare lo riesco a levare. Dopo di che tento una
ricristallizazione ma il comportamento di questo sale( sporco) rende
praticamente impossibile una ricristallizzazione e successivo
filtraggio, qua le mie scarse conoscenze di chimica si fermano qui e
butto via il mio prodotto desolato.
 Presupponendo alcune cose: la purificazione del mio acetato è una
questione di vita o di morte e posso avere a disposizione qualsiasi
apparecchiatura chimica esistente come dovrei procedere per
purificarlo? Sempre nella mia ignoranza ho pensato a probabili
distillazioni frazionate e a vuoto il come è tutto da studiare.
E' ovvio che le impurità arrivano dall'aceto, sarebbe quindi buona
cosa sapere di che cosa è fatto l'aceto di vino bianco oltre che di
acqua e CH3COOH, qualcuno mi aiuterebbe a recuperare queste
informazioni?
Ciò che ho detto finora ha senso? O posso passare al prossimo
argomento? :P
Grazie a tutti coloro che sono almeno arrivati a leggere fino alla
fine.
Buonagiornata!

 ha scritto nel messaggio 
news:00a83dac-d86d-4007-8560-<e47c38...@a1g2000hsb.googlegroups.com...



http://it.wikipedia.org/wiki/Aceto
In fondo alla pagina c'è una tabella con lacomposizione chimica
dell'aceto.

 ha scritto nel messaggio 
news:9fc1449f-c67e-46c8...@m3g2000hsc.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto x chimica fisica

Scusate se invio un altro messaggio ma non vedo quello che ho inviato
stamattina alle 8.00
Ciao, Gaia.
Ciao, sono Gaia, il 20/09/02 ho l'esame e avrei bisogno di un
aiutino.........
Chi mi sa spiegare come si fa:
- data l'entalpia standard di formazione (se per es. è 12,5 kJ/mol) a
trovare l'entalpia standard di combustione?
- problema: la costante di equilibrio dell'isomerizzazione del borneolo, C10
H17OH, ad isoborneolo in fase gassosa a 503K è 0,106. Una miscela di 7,50 g
di borneolo e 14,0 g di isoborneolo presente in un recipiente di 5,0 L si
porta all'equilibrio a 503K. Calcolate la frazione molare delle due sostanze
all'equilibrio.
Grazie in anticipo
Gaia

 all'equilibrio.
Boh proviamo...io lo farei cosě
La reazione č di equilibrio ed č del tipo  A=B
per cui    K(503)=P Yb/ (P Ya)          e quindi   0.106=Yb/Ya
siccome  Yi=Ni/Ntotali     si ha   0.106= Nb / Na
Le moli iniziali le sai per cui   0.106=(Nob  + x)  / (Noa - x)
Da cui x, da cui le frazioni molari  che a me vengono  Yb=0.096
Ya=0.904
E' giusto?

 ha scritto nel messaggio
news:gJkg9.5619$eG6....@twister1.libero.it...


 La reazione è di equilibrio ed è del tipo  A=B


 ha scritto nel messaggio
news:BXtg9.105690$pX1.3...@news2.tin.it...



E' uguale puoi anche porre che
0.106=(Nob  -  x)  / (Noa  +  x) ottenendo una x di segno opposto,ma uguale
in modulo.
(Ovviamente se non avessi B all'inizio quest'approccio non sarebbe sensato
anche se alla fine il risultato numerico sarebbe comunque corretto.)
In generale se hai A=B immagino che l'equilibrio si "sposti" verso destra
per cui le moli di b crescono alla fine.

 ha scritto nel messaggio
news:fTKg9.108234$pX1.3...@news2.tin.it...


Esattissimo!
Tanto questi cicli, se stai preparando chimica fisica per chimica te li
ritroverai sotto tutte le salse. una volta capito il meccanismo, la musica è
sempre la stessa: cambiano solo i parametri.
Sono contento che tu sia riuscita a risolvere il problema.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: gocce d'acqua uguali?

le gocce d'acqua contengono tutte la stessa quantità d'acqua? perché?

 perché?
E' tutta una questione di equilibrio tra la forza di gravita', quella di 
adesione dell'acqua alla superficie da cui sta cadendo e la tensione 
superficiale, oltre che dalla pressione che c'e' nel recipiente che 
gocciola (tubo dell'acqua, buretta, pipetta...).
Immagino ci sia qualche luminare che si sia sbattuto a studiare questo 
fenomeno, prova a cercare su google! 
-- 
Best Regards
Linux User #264449 - Powered By Red Hat 9

 fenomeno, prova a cercare su google!
Se vuoi una spiegazione esauriente anche su questi fenomeni o su questi
aspetti ti consiglio: "Ph. Ball - H2O: una biografia dell'acqua", un libro
rigoroso, esauriente e allo stesso tempo divulgativo... insomma una goduria
per la mente!
Ciao ciao.
Andrea
--
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

 
Aspetta che mi e' venuta in mente una cosa:
www.hado.net
Un giapponese che conduce esperimenti sull'acqua a dir poco strani: 
sottoponendo l'acqua (ad esempio) alla musica classica, alle carezze o a 
un gruppo di persone che la elogiano e esprimono amore, questa forma dei 
cristalli regolari.
Al contrario, facendo sentire all'acqua la musica del diavolo, o facendo 
questi esperimenti su acque inquinate o insultandola, l'acqua resta 
amorfa.
Da vedere.


peccato,
non potremo più usare l'espressione "uguali come due gocce d'acqua" :-)
saluti
Maurizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Risonanza condizione necessaria e sufficiente

Posso dire che condizione necessaria e sufficiente affinché un composto 
presenti risonanza, sia l'avere un doppio legame?
Quali altre condizioni possono determinare la risonanza?
Grazie,
 Fab 

tipo l'etilene ? E con chi risuona ? Da solo ?
Vero...quindi condizione necessaria e sufficiente: un doppio legame ed uno 
(o pi�)semplice adiacente...
Grazie
Fab

 tipo l'etilene ? E con chi risuona ? Da solo ?
LOL, la chimica Zen!
saluti,
Peltio
scusate la battuta, non ho resistito.

 scusate la battuta, non ho resistito.
Un po' d'umorismo non guasta... :-) Feynman, secondo me, ha ottenuto grandi 
risultati anche per il suo modo affrontare i problemi (nel complesso) ...con 
questo non ti paragono a lui :-P
Ciao, ;-)
 Fab 

>>tipo l'etilene ? E con chi risuona ? Da solo ?
A ben vedere, volendo, sì.
Si può scrivere la struttura di risonanza "zwitterionica", andando a 
"localizzare" gli elettroni pigreco su uno solo dei due C, e quella 
biradicalica, distribuendo un e- per C.
La prima può avere (un minimo) senso nella descrizione dello stato di 
transizione di una addizione elettrofila E1, la seconda corrisponde ad uno 
stato eccitato (tripletto) della molecola.
A perte tutto ciò, secondo me la domanda non ha senso. Non esistono 
condizioni alla base della possibilità di scrivere formule di risonanza, 
visto che si tratta di un espediente grafico utile all'interpretazione delle 
reazioni.
Per esempio, possiamo prendere due molecole di Br2 (legame singolo) e 
scrivere la risonanza [Br(-)] [Br--Br--Br(+)], che ha senso per descrivere 
lo stato di transizione di alcune add elettrofile.
Quello che ha senso è trovare i criteri per "pesare" le strutture di 
risonanza possibili (elettronegatività, softness, cariche consecutive,...).
Tex 

 scrivere la risonanza [Br(-)] [Br--Br--Br(+)],
Dannaz! Ho invertito le cariche!
Tex 

Busto Brewers ha scritto:

era proprio per questo che non avevo manco considerato i 
mesomeri "tzwitterionici" dell'etilene, il loro peso è molto 
basso.
S'era parlato tempi fa di come pesare i mesomeri 
ragionevoli, ma non ricordo il titolo, e non ho certo voglia 
di rimettermi a riassumere di nuovo varie regolette plausibili.
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per esame universitario

 
          Scusate in anticipo per la banalità della domanda ma ho iniziato da poco a
studiare per l'esame di chimica per ingegneria meccanica e sto incontrando
un po' di difficoltà.. per spiegare il problema riporto un esempio:
es. " calcolare quanti grammi di acido nitrico al 50% e quanto Zn occorrono
per la preparazione di 1 kg di nitrato di zinco (?) se la resa è del 90%? "
Nella soluzione riporta l'equazione in cui compaiono anche acqua e monossido
d'azoto.
Il mio problema è come fare ( in tutti i casi come questo e anche più
complicati, indipendentemente da ciò che chiede l'esercizio ) a trovare
l'equazione completa della reazione se nel testo non dice tutti i composti
che entrano in gioco.. c'è un metodo che abbia carattere generale?.. spero
di essere stato chiaro.. e che qualcuno mi aiuti perchè ne ho proprio
bisogno.. grazie.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 di essere stato chiaro.. e che qualcuno mi aiuti perchč ne ho proprio



 
Grazie per l'aiuto Soviet_Mario, purtroppo non sono ancora riuscito a
trovare le dispense.. google mi trova 1 risultato che si riferisce a un
newsgroup di virgilio dove però la pagina è scaduta.. provo ancora.. casomai
non riuscissi a trovarle, non è che potresti postarle di nuovo? spero di non
chiederti troppo.. grazie ancora, ciao.


 
uhm ... ma se sui gruppi di google si trovano post risalenti 
agli anni '80, come mai dice scaduto ... Cioè, prova ad accedere 
ai msg non via newsreader, ma proprio sul sito di Google, 
ricerca avanzata neei gruppi.
Per il resto spero che l'appello venga accolto da qualche 
bonanima che a suo tempo si era scaricato quelle dispensine.
Ogni modo sono riuscito a trovare la mail, quindi te la rimando 
(ha un allegato che non dovrebbe contenere virus .... ma tira su 
l'antivirus cmq perché non ho voglia di ricontrollare io)
ciao
CCCP+++Mario


          Grazie mille Soviet_Mario, sei stato veramente molto disponibile.
Ciao.


 ha scritto:


 
ok, poi te le mando .... eventualmente ho altra roba, devo fare 
ordine (ma non so quando)
ciao
CCCP++Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tensioattivi (rivenditori di)

Avrei bisogno di comparare alcuni tensioattivi, ionici e non ionici per lo
sviluppo di un detergente/sanificante. Ciò a cui sono più interessato è
ovviamente il rapporto efficienza/prezzo. Per adesso ho già una buona idea
su quelle che devono essere le propietà strutturali di quello che cerco. Ma
i prezzi? Potete idicarmi qualche rivenditore?
grazie
chemtos.

 wrote in message
hhrx9.46399$dj7.3...@tornado.fastwebnet.it...


 Jonathan
Si certo, hai ragione!
Grazie per le indicazioni.
ciao
chemtos.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: la plastica

ringrazio in anticipo ogni persona che mi proporzioni informazioni riguardo il
processo produttivo della plastica. non è una semplice curiosità bensì uno
studio al quale sono stato incaricato da una azienda alla quale sono legato in
ambito lavorativo e per la quale mi sono impegnato portare avanti un progetto.
quindi la mia necessità spazia da testi cartacei o pagine web che mi illustrino
l'abc della plastica. grazie
-- 
Posted from 
ppp-38-147.26-151.libero.it
 [151.26.147.38] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


Sii più specifico la tua domanda è troppo generica!
E' come chiedere come si fanno gli acidi.;-)
Per esempio, quali polimeri ti interessano maggiormente?
Ciao ST
p.s.: per iniziare puoi andare qua:
http://www.psrc.usm.edu/italian/index.htm
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: colla poliuretanica

Salve, in un mobile che ho costruito ho utilizzato una colla poliuretanica, 
la Bindan-kpk 40. Purtroppo ha un leggero odore, e vorrei essere sicuro che 
non faccia male tenere in casa, in ambiente chiuso soprattutto d'inverno, il 
mobile in questione. Questa è la scheda di sicurezza della colla:
http://www.casellisnc.com/schede/B_KPK40_sch_sicurezza.doc
e questa la scheda tecnica:
http://www.casellisnc.com/schede/Bindan_KPK40_sch_tecnica.doc
Intanto è nociva anche dopo l'essicazione?
Grazie

gunnet ha scritto:

per un paio di settimane lascialo all'aperto in modo che abbia molta aria,
in un posto sufficientemente umido, ma al riparo dalla luce.
poi sarà totalmente innocua.

mi son dimenticato,l'ho costruito da circa 7 mesi e l'ho già tenuto in casa, 
abbastanza grande, tenendo aperto il più possibile d'estate.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura enantiomeri R-S e D-L

Ciao a tutti!
Oltre alla nomenclatura R-S e (+),(-) trovo spesso gli enantiomeri
indicati come D o L. Vorrei sapere se D ed L sono sinonimi di R ed S o
piuttosto di (+) e (-), dal momento che questi ultimi simboli, che
riguardano l'attività ottica, vengono spesso nominati  "destrogiro" e
"levogiro".
Grazie a tutti.

 "levogiro".
Né l'uno né l'altro.
E' tutta "colpa" di quel gran geniaccio di Emil Fisher.
Studiando i carboidrati, prese quello più semplice, cioè la gliceraldeide, e 
si rese conto che esisteva in due isomeri, uno destrogiro e uno levogiro, 
che chiamò rispettivamente D-gliceraldeide e L-gliceraldeide. Ovviamente non 
aveva i mezzi per assegnare la formula di struttura corretta all'uno e 
all'altro isomero, per cui sparò a caso, avendo il 50%, e ci azzeccò, in 
particolare la D corrisponde all'isomero R, e la L all'isomero S. Gli altri 
zuccheri vengono allora classificati D o L a seconda che, in proiezione di 
Fischer, il loro centro chirale più lontano da quello maggiormante ossidato, 
si sovrapponga  a quello della D o L gliceraldeide, cosa che non c'entra più 
nulla con il verso della rotazione della luce polarizzata che provocherebbe 
tale zucchero.
Per cui si hanno 3 nomenclature indipendenti:
- (+) e (-), a seconda dell'effettivo verso di rotazione della luce 
polarizzata;
- D e L, a seconda della configurazione del centro chirale + lontano dal 
lato ossidato;
- R e S (che però non si applicano ad un composto, ma ad ogni suo singolo 
centro chirale) ricavabili secondo le regole di Cahn-Ingold-Prelog
Corollario: la nomenclatura "D e L" è tollerata solo per gli zuccheri e per 
gli aminoacidi, per i quali spesso -ma non sempre- l'isomero L ha 
configurazione S)
Spero di aver chiarito
Tex 

Tex 
Si! E grazie!!!!! :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polarizzazione molecole di carbonato di calcio

Premetto che sono un dilettante, il massimo di chimica che so' l'ho
letto su un libro di Asimov.
Premetto ancora che se l'argomento è gia stato trattato, non
continuate il thread, ditemelo,  e grazie ugualmente, cercherò nei
vecchi post le mie risposte.
Tenendo presente che ho scritto carbonato di calcio, ma intendevo dire
delle molecole di quella roba che calcifica dentro i tubi e sulle
resistenze di lavatrici e lavastoviglie. Non so' se è esatto. 
La mia questione è se i magneti toroidali (detti anche filtri
anticalcare) che si applicano attorno ai tubi dell'acqua abbiano l'
effetto anticalcare che viene ampiamente pubblicizzato.
Immagino che scorrendo l'acqua in un forte (ma poi sarà mai così
forte?) campo magnetico, polarizzi le molecole ivi disciolte comprese
quelle del carbonato di calcio. 
Questo basta ad alterare le proprietà del calcare e far si che non si
depositi sulle tubazioni ?
E quando durerebbe questo effetto ?
Ad esempio messo il filtro prima della lavatrice o della caldaia,
assicurerebbe una durata sufficiente a far transitare l'acqua dentro
questi apparecchi con un nullo o almeno minimo deposito di calcio ?
P.S. Adesso stanno comparendo anche degli aggeggi (saranno anche
questi dei magneti?) che si applicano al tubo del gas e dovrebbero far
risparmiare sul consunmo.  Quindi polarizzando le molecole di metano
si aumenta il rendimento del combustibile ?  (saranno mica tutte
caz...ate ??  ;-)   )
Ciao!
 
-- 
Per rispondere in PVT ometti il punto tra la i e il sei.
Remove dot between i and six, to contact me in PVT.
-->Echelon ... good bye<--

 wrote in message
3bf3d5ea...@news.interbusiness.it...


 effetto anticalcare che viene ampiamente pubblicizzato.
In linea di principio sono anche abbstanza sicuri: le
resine scambiatrici tipicamente sequestrano il calcio ma fanno aumentare la
quantitŕ di sodio presente nelle acque, con tutti gli eventuali problemi che
questo puň comportare mentre  i magneti modificano il modo secondo cui i
cristalli di carbonato si organizzano nello spazio: di fatto il carbonato
sottoposto al campo esercitato dal magnete tende a non organizzarsi in
cristalli di calcite ovvero di calcare, ma in un altro tipo di cristalli piů
solubili rispetto a quelli calcite.
Sicuramente qualcun'altro saprŕ risponderti in maniera piů esauriente anche
perchč, se č vero che questo č a grandi linee il principio di funzionamento,
non so se a livello tecnico subentrino problemi ulteriori.
ciao!

 ti rifersisci alla Tiotimolina:-)?
"Il Libro di Biologia"  Oscar Mondadori ISBN 88-04-40474-4
-- 
Contattami omettendo il punto tra la i e il sei.
To reply directly, remove dot between i and six.
P.S. Echelon bye bye !

 polarizzare la molecola di metano mi pare un'impresa piuttosto ardua.
sono perfettamente d'accordo, 
       H
  H-C-H
      H
Non č  assimmetrica, quinidi basso (o nullo ? non lo so!) momento di 
dipolo.  (che ne dite?)
= Grande  trovata pubblicitaria ... grande ma ... ingannevole !!!
Ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estrazione urea

Ciao a tutti come faccio a estrarre una quantità di urea dai concimi
utilizzati a livello agricolo (60%) vorrei ottenere una purezza
superiore al 95% usando materiali di facile reperibilità!! il mio
problema fondamentale è che nn so cosa sia il restante 40%,
prbabilmente sali di K ma nn so esattamente!
Grazie per le risposte
--
        PV=nRT
..ooOO= MaViMo =OOoo..

 wrote in message
3b2237c5...@news.cu.mi.it...

Le ammidi sono solubili in H20 e basi debolissime , ma la stabilizzazione
protonica indotta per risonanza  sugli N e sull'O del carbonile facilita  se
trattata con acidi forti e concentrati (es:  H2SO4) la formazione di sali di
carbammide  2RCO(NH2)2 |+| |Anione|2-|  ed RCO(NH)2 |+|     ed HSO4 |-| . La
sostanza solida  estratta per solubilizzazione in acqua e previa
allontanamento del residuo di precipitazione, in maniera d'allontanarvi le
sostanza organiche facilmente ossidabili dal H2SO4,   dovrà quindi essere
trattata con  l'acido concentrato predetto.
Si porta all'evaporazione il tutto ,ottenendovi la formazione di sali
solfati  e sali acidi solfati.opportunamente  ripreso il secco con una
soluzione acquosa d' una base forte, dal catione bivalente  di grande raggio
come il BA |2+|  (OH)2 |-|, precipiterebbero i solfati insolubili per
spostamento, liberando la nostra carbammide (urea).
Filtrando  e facendogli seguire lavaggi opportuni con etere   ,potresti
quindi verificare la resa nella soluzione liquida restante.   Per rilevare
ciò dovresti prelevare un campione della soluzione in oggetto e quindi su
detto campione separare l'urea dal resto, con l'ausilio d' una sostanza
catalizzante,
ricavando così dalla rilevazione spettrofotometrica i  relativi ppm.
Ovviamente per l'alto contenuto percentuale che ti necessita ,
dovresti  opportunamente sottoporre le  concentrazioni d' urea pura
presenti,a  diluizioni convenienti,  con acqua bidistillata .
Generalmente un sistema quantitativo usato per la determinazione d'urea   è
quello del      metodo enzimatico dell'ureasi , infatti l'urea viene scissa
in
 (NH4)2 CO3 facilmente quantificabile.
Successivamente alla soluzione vengono aggiunte  quantità di fenolo
unitamente ad ipoclorito nel  rapporto 1.1 .
 Questi, reagiscono con gli NH4+ originando un composto dal colore blu. La
lettura    effettuata nell'intervallo 530-570,  rileverà la radiazione a
massimo assorbimento e alla cui intensità faremo risalirvi proporzionalmente
le concentrazioni   d'urea presenti.
 Questa sarebbe la soluzione migliore per rilevazioni  d'urea in
semimicroanalisi.
Nel riconoscimento qualitativo  dovremmo operare in questo modo : in una
provetta si riscalda a secco del concime  circa 2 gr. , ottenendovi  dopo
fusione completa, svolgimento di vapori di NH3.
Aggiungendo   poi in provetta due  cm3 di KOH , e successivamente del CUSO4
idratato, ricaveremmo dalla    colorazione emergente di colore rosso
violaceo passante al violetto,  l'indicazione della presenza   di urea.
Saluti.
lehn...@iol.it
http://digilander.iol.it/lehninger

problema fondamentale è che nn so cosa sia il restante 40%,
infatti l'urea venduta come concime e' gia pura oltre il 99%.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: saggio alla fiamma

Il vetrino blu serve per vedere il potassio in presenza del sodio, il vetrino verde?
grazie

 
Il vetrino verde permette di vedere Na (giallo-arancio), K
(verde-azzurro),Ca (verde) e Ba (verde-azzurro). Ba e K sono distinguibili
poi attrverso il vetro blu.
vitone
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!


Ricordi sbiaditi di quasi cinquant'anni fa...
Che utilità ha il vetrino verde?
Colorazioni fiamma senza:
Na: giallo intenso
 K: viola (tardivo, utile il vetrino blu)
Ca: rosso-arancio a sprazzi
Ba: verde pallido (duraturo)
Ciao, Nino

 ha scritto:

Ciao Nino a nulla.
vitone

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diagrammi P&I

Qualcuno sa indicarmi , qualche sito in internet con tutorials , newsgroup ,
relativi a Diagrammi P&I per impianti chimici.
Grazie.

 wrote in message
93bl4k$on$1...@fe1.cs.interbusiness.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido acetil salicilico e acido salicilico...

quale dei due è piu acido?
come faccio a determinarlo?
grazie mille a tutti

 grazie mille a tutti
no scusate...non qual'è il piu acido....qual'è il piu polare....sorry

 grazie mille a tutti

 qual'è il piu polare....sorry
prima di rispondere, in che contesto siamo ?
Proprierà macro (bulk) come le epsilon, micro (momenti di 
dipolo) o cromatografia ?
ciao
Soviet

 cromatografia ?
in pratica, abbiamo preso in lab, l'acido salicidico e con l'aggiunta di 
anidride acetica, abbiamo fatto l'aspirina (l'acido acetil salicidico)
e sul questionari per raccontare l'esperienza di lab, c'è la domanda: 
mettere in ordine di polarità i due composti...

E' più polare l'acido salicilico ed è anche più acido.
King

 E' più polare l'acido salicilico 
perchè c'è un gruppo OH in piu giusto? e quindi questo crea un dipolo 
piu forte rispetto a tutti gli altri presenti nell'acido acetil 
salicilico...giusto?

 salicilico...giusto?
Sostanzialmente.
King
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammoniaca

ciao a tutti,qualcuno di voi sa se l'ammoniaca congelata ha una densità
minore rispetto a quando è liquida? Ha lo stesso comportamento dell'acqua o
no? In una rivista ho letto che l'ammoniaca ha lo stesso comportamento
dell'acqua. E' vero oppure ho capito male io(magari diceva esattamente il
contrario) ?
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

soluzione acquosa di NH3 oppure NH3?
ciao


ammoniaca pura
ciao


densità NH3
-40° C ---->0,690
0° C ---->0,638
20° C ---->0,610
60° C ---->0,546
ciau

andrea ha scritto:

Non ci sono le unita' di misura, inoltre a pressione normale gia' a 0 °C
l'ammoniaca e' un gas.
Direi che questi dati non rispondano alla domanda posta,
perche' la temperatura di fusione dell'ammoniaca e' -78 °C
(da Wikipedia), quindi manca la densita' dell'ammoniaca solida.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

per la precisione:
i dati sono in g/cm3
si parla sempre di ammoniaca liquida quindi la pressione varierà di
conseguenza
i dati provengono dal testo Landolt-Bornstein vera autorità in questo
campo e i dati sperimentali come specificato dal testo citato sono:
Gunn, S.R. : J.Chem Physics 47 (1967) 1174-78
per la precisione.
a temp inferiori non ho trovato nulla, se qualcuno sa parli ora
o .....
ciao ciao

 Ciao

 a meno quaranta è ghiacchio ammoniacale (sempre ad 1 atm)
Fonde _o_ bolle? :-)
Una cosa e' la fusione (transizione da solido a liquido), un'altra
la liquefazione (transizione da gas a liquido).
Da Wikipedia:
http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia
traggo:
Melting point -77.73 °C (195.42 K)
Boiling point -33.34 °C (239.81 K),
suppongo che siano valori relativi alla pressione normale.
Gia' che ci sono correggo un refuso nel mio messaggio precedente,
avevo scritto:
"a pressione normale gia' a 0 °C l'ammoniaca e' un gas",
mentre invece a 0 °C l'ammoniaca e' ancora un vapore, dato che la
temperatura critica e':
Critical point 405.5 K (132.3 °C), 11.300 MPa,
tratto da
http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia_(data_page)#Thermodynamic_properties
.
Inoltre, dai dati sul punto triplo nella stessa pagina:
Triple point 195.4 K (-77.75 °C), 6.060 kPa
mi sembra che si possa dedurre, confrontando con il valore della temperatura
di fusione a pressione credo normale, che e' -77.73 °C, che la
densita' dell'ammoniaca, quando questa passa dallo stato solido
a quello liquido, diminuisca, contrariamente quindi a quanto accade
per l'acqua.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

 temperatura critica e':
vabbè, iperpreciso, Cmq okay, salvo dove rilevante per la 
liquefazione, anche io di solito non distinguo più di tanto 
gas e vapori.
ciao
Soviet_Mario


Ciao Soviet,
in parte per conferma,
http://scifun.chem.wisc.edu/CHEMWEEK/pdf/Ammonia.pdf
in parte, perche' il sito non mi sembra male,
http://scifun.chem.wisc.edu/
Ciao Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perche' l'aria calda sale ?

L'aria calda e' piu' leggera di quella fredda...qualcuno sa spiegare
perche' ?... grazie

 perche' ?... grazie
Per quasi tutte le sostanze (fa eccezione il ghiaccio-acqua fino a 4°C),
aumentando la temperatura aumenta anche il volume; quindi, essendo il
peso costante, diminuisce la densità.
In particolare, per i gas perfetti (e anche per l'aria):
V_t = V_o * (1 + 1/273,18*t)
che è la legge di Gay-Lussac: a pressione costante, per ogni aumento
di un grado di temperatura, il volume di un gas aumenta di una quantità
costante, pari a 1/273 del volume che esso aveva a 0°C.
Quindi, poichè
 densità = massa/volume
e la massa del gas rimane ovviamente la stessa, se si scalda l'aria,
aumenta il volume (cioè il denominatore) e di conseguenza diminuisce
la densità, per cui l'aria diventa più leggera.
Ciao, Nino 

 perche' ?... grazie
Perchè ha minore densità e per il principio di Archimede "galleggia" su 
quella fredda

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SIGNORI chimici fisici, vi prego .... le fem SEEBECK ....

Suvvia, possibile che nessuno nel NG si sia mai occupato del
calcolo di fem nelle pile termoelettriche a effetto Seebeck (o
nelle celle di Peltier) ed abbia qualche tabella di potenziali
vs. T da spedirmi ? O qualche link ....
vi sarei oo-mente grato
CCCP-Mario

 vs. T da spedirmi ? O qualche link ....
Ciao Soviet.
Ho trovato queste tabelle. Spero siano la risposta al tuo quesito.
http://www.termotech.com/eng/teoria_tc.htm
Ciao!
Alessandro

 wrote in message
6Ru_9.149735$AA2.6...@news2.tin.it...


 anche coppie normali come ferro-rame, rame-alluminio.
Buona idea. Su Internet ti assicuro che non ho trovato di meglio.
L'alternativa è che sia in ascolto qualche chimico fisico con tabelle alla
mano.
In bocca al lupo :-)
Ciao
Alessandro

 ha scritto nel messaggio
news:9qr_9.66073$YG2.1...@twister1.libero.it...

Ciao Soviet
non ho ancora trovato le tabelle che cerchi, comunque se t'interessa la
teoria vai su:
http://www.lafacu.com/apuntes/fisica/Termopar/default.htm
se hai difficoltà nella traduzione fammelo sapere così ti do una mano,
nel frattempo cerco le tabelle che desideri
Ciao Arma

 ha scritto nel messaggio
news:b1f1rl$fo1$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Qualche coppia c'è su:
http://www.tvtronica.com.ar/transductores_de_temperatura.htm
http://www.viditec.com.ar/prensa/prensa_art_18.htm
Ho anche qualche PDF fammi sapere se t'interessano

 ha scritto nel messaggio
news:9qr_9.66073$YG2.1...@twister1.libero.it...
Sono Sicuramente OT, come va con le miscele di calcestruzzo per la
ristrutturazione della casa?
Saluti
D.N.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nuovo quesito

La tensione di vapore dell'acqua aumenta con l'aumentare della temperatura. 
A 20° è pari a 17,53 mm di Hg mentre a 40° è 55,32 mm. Considerate una 
stanza di dimensioni 5 x 4 x 3 che contiene aria satura di vapore alla 
temperatura di 40°C
Se la temperatura della stanza scende di 20° quanta acqua liquida si forma?
(O = 16 H = 1)
come devo muovermi?
ciao grazie 

 stanza scende di 20 quanta acqua liquida si forma?
Trovi la tensione di vapore che c'è alla temperatura di 40°C e (40 -
20)°C (solitamente si usano tabelle, altrimeni usi un EoS); da queste
ricavi la quantità di acqua che è presente in fase vapore (conoscendo
il volume e la pressione totale = 1Atm). Una volta che hai questi due
valori sai che l'acqua non esce mai dalla stanza, quindi qualla che non
è presente sotto forma di vapore a 20°C è perchè si è liquefatta,
quindi trovi la quantità di acqua liquida come la differenza tra
l'acqua presente sotto forma di vapore a 40°C e 20°C.
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 ha scritto nel messaggio 
news:xn0f3qg9...@news.task.gda.pl...


 sorry ma non credo di aver capito
COSA non hai capito?
In pratica trovando la tensione di vapore sai quanta acqua può
contenenre un m^3 di aria a quella temperatura, note le dimensioni
della stanza trovi il volume totale e a questo punto trovi la quantità
di acqua totale (sotto forma di vapore) nella stanza (per ogniuna delle
due temperature, sia per T=40°C che T=20°C).
Ora, poichè l'acqua non entra ne esce dalla stanza, se nell'aria a
T=20°C ci sta meno acqua (sotto forma di vapore) che in quella a 40°C
l'acqua in eccesso, che prima era presente in fase vapore e che ora non
può più esserci, è condensata e quindi è diventata liquida.


"luca"  ha scritto nel messaggio

Applichi la legge generale dei gas al vapore d'acqua
PV = nRT
Hai    V = 60 metri cubi = 60.000 litri
gr_H2O_alla saturazione_a40°C 
=P*V*M/(R*T)=55,32/760*60000*18/(0,082*(273+40))=
= 3061
gr_H2O_alla saturazione_a20°C = 17,53/760*60000*18/(0,082*(273+20))=
= 1036
La differenza (2025 gr, circa 2 litri di acqua) si condenserà.
Ciao, Nino 

 ha scritto nel messaggio 
news:xn0f3qhf...@news.task.gda.pl...


 ha scritto nel messaggio 
news:4j9Kh.24798$zG1.2...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: BOC come gruppo protettore

 
          qualcuno mi sa dire per favore perchè il BOC è il più usato per proteggere i
gruppi amminici, quali sono le caratteristiche peculiari? grazie tante a chi
mi darà una mano!
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

usando il Boc-ON a T ambiente e in quantità stechiometrica (il Boc-ON è il
2-(Boc-ossimmino)-2-fenilacetonitrile).
Ciao,
Raffaele
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it


grazie grazi grazie
ne approfitto per chiederti altri chiarimenti:
1)perchè per le protezioni dei gruppi amminici degli amminoacidi i più
indicati sono i protettorti di tipo uretanico come BOC e FMOC?
2)come posso depotreggere selettivamente le funzioni tioliche e amminiche
della cisteina protette con il BOC?
3)a me serviva la sola protezione sul gruppo amminico, avrei dovuto
utilizzare un difetto di (BOC)2O? utilizzare un altro gruppo protettore?
ti sarei grata se mi potessi aiutare...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CH4 vs benzina verde

Qual'è il più facilmente infiammabile a temperatura e pressione ambiente?

 Qual'รจ il piร1 facilmente infiammabile a temperatura e pressione
ambiente?
La domanda e' un po' stringata e la rispota altrettanto :)
Il CH4 in tali condizioni, a differenza della benzina (verde,
o di qualsiasi altro tipo) e' un aeriforme al di *sopra*
della sua T critica, quindi e' cmq un gas. Le benzine,
essendo liquide, per evaporare, hanno bisogno del
DH_evaporaz. e hanno una capacita' termica decisam.
maggiore di CH4. Entrabi i fattori giocano a favore della
maggiore infiammabilita' di CH4 (ceteris paribus).
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Chiedo scusa per la stringatezza... in effetti il confronto va fatto tra
vapori di benzina e CH4 a pressione e temperatura ambiente. In molti siti
che parlano di metano per autotrazione viene elencata tra i vantaggi la
minore infiammabilità rispetto alla benzina... In effetti pure a me suona
strano, ma ho pensato ad una possibile giustificazione nel fatto che la
struttura tetragonale del metano mi sembra più solida delle catene lineari
di idrocarburi, e come tale richieda un'energia di attivazione più alta per
reagire con l'ossigeno. Ovviamente è pura supposizione perché sono un
semi-profano la cui esperienza si limita ad un corso di 3 mesi di chimica e
materiali per l'elettronica e al biennio di ITIS in cui avevo chimica come
materia.

 materia.
In bocca al lupo per i tuoi studi !


 minore infiammabilità rispetto alla benzina
Le caratteristiche di ignizione sono da ricondurre ai meccanismi cinetici di
combustone.
da quello che ricordo dal corso di combustione il metano è appunto una delle
sostanze con tempo di ignizione più elevato, il suo opposto è l'etano.
Tutti gli idrocarburi stanno in mezzo a questi due comportamenti asintottici
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: software per simulazioni reticoli

Salve a tutti,
mi chiamo Roby e dopo aver letto un po di tutto tra queste news, anche cose 
molto simpatiche, propongo una questione.
Sto studiando metallurgia e tra le tante curiosità sono incappato nella 
piezoresistività (vaiazione di resistività a causa di una deformazione 
applicata).
Vorrei cercare di capire meglio di cosa si tratta per cui volevo costruirmi 
un modello anche approssimato per esempio del rame metallico e capire cosa 
succede ad orbitali, energie di legame, elettroni di valenza ecc.
Ho pensato ad un software che realizzi il modello (meglio se 3D) con la 
possibilità di variare le dimensioni del reticolo (come "avverrebbe" nella 
realtà) ma non ho trovato nulla di carino.
Qualcuno può aiutarmi? 

 ha scritto nel messaggio
news:clo7ef$9j8$1...@kyra.unica.it...

vai a vedere 
www.crystal.unito.it
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio 
news:DTMfd.91866$b5.44...@news3.tin.it...


 che non fa quello che mi serve, mi sparo o cambio ricerca.
No, ti passano gli eseguibili anche per Linux (io lo uso sotto Linux).
Poi, il programma gira per esempio anche al Cineca. Questo assegna grant
gratuiti in ore CPU, dietro presentazione di un progetto.
Ciao
Mauro

 > che non fa quello che mi serve, mi sparo o cambio ricerca.
Contattami al mio e-mail 
mauro.p...@unito.it
 e vediamo cosa possiamo
fare.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: TERGITOL - Surfactant

Salve,
sono alla ricerca di un detergente potente ma non aggressivo per la 
pulizia dei dischi di vinile della mia raccolta.
Attualmente uso Alcol Isopropilico (80 parti in 20 di acqua 
distillata)ed evito di aggiungere tensioattivi, tipo Agepon per uso 
fotografico in quanto, per la caratteristiche fisica dei dischi, temo 
che possa lasciare residui nei solchi.
Cercando in rete mi sono imbattuto in un collezionista che usa la 
sostanza in oggetto prodotta dalla Dow Chemical, pare con eccellenti 
risultati con percentuali bassissime, meno di 1 ml. in 5 litri d'acqua.
Qualcuno di voi lo conosce e potrebbe indicarmi dove reperirlo, in 
Italia? O in alternativa un prodotto simile.
 
Grazie
 
 
Nicola
 
-- 
P&P ©
 
http://www.flickr.com/photos/nicola_prisco/
 
 
 

 reperirlo, in Italia? 
 
Il Tergitol lo vende la Sigma:
 
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search?interface=All&term=tergitol&lang=it&region=IT&focus=product&N=0+220003048+219853152+219853286&mode=match%20partialmax
 
 
Ma onestamente senza partita IVA non so se sia possibile comprare da
loro.
E ce ne sono parecchi tipi, quindi non saprei cosa ti serve di preciso.
 
 
-- 
"More software projects have gone awry for lack of calendar time than
for all other causes combined."
		-- Fred Brooks, Jr., _The Mythical Man Month_
 

 E ce ne sono parecchi tipi, quindi non saprei cosa ti serve di preciso.
 
Grazie mille!
 
 
Saluti.
 
-- 
P&P ©
http://www.flickr.com/photos/nicola_prisco/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] upgrade vecchio sito isc con cms

Ciao a tutti! 
Nei prossimi mesi forse (il phd ormai è diventato un lavoro a tempo 
pieno) riuscirò a ritagliarmi un pò di spazio da dedicare al vecchio 
portale di ISC.
Però... ho perso un pò di confidenza con i cms quindi domando: 
Qualche anima pia riesce a installare un cms (decente) su altervista ?
siccome siamo OT meglio se mi contattate per email.


Se serve ci sono (Drupal), fammi sapere.
Ciao
Mavimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AIUTOOOOOOO PRIMO ESAME...ASCOLTATEMI

CIAO A TUTTI...STO STUDIANDO CHIMICA E SONO VENUTA A LEGGERE LE SPIEGAZIONI
CHE AVEVO RICHIESTO IERI SERA...MI ACCORGO CHE MI BLOCCO SU PUNTI CHE
CASOMAI SONO MOLTO SEMPLICI...MA E' NORMALE O è EFFETTO PRIMO ESAME?
DATEMI CONFORTO

 ha scritto nel messaggio
news:WfNZ7.3024$2R2.1...@news1.tin.it...


Fattene una ragione... č cosě punto e basta ;-)

VERONICA, SCUSA, MA ANCHE A TE OGNI TANTO SI INCEPPA IL TASTO
CAPS-LOCK ? ? ?
CIAO
:-)))
soviet-mario

CASOMAI SONO MOLTO SEMPLICI...MA E' NORMALE O è EFFETTO PRIMO ESAME?
datti una calmata, l'esame sara' piu' facile se smetti di agitarti
cosi.
Male che vada puoi sempre ripeterlo.

oppure ti stirano per la strada mentre vai a darlo....
<blah...@somewhere.sompllace> ha scritto nel messaggio
news:oobh3u895e5m54fbq...@4ax.com...


>oppure ti stirano per la strada mentre vai a darlo....
Ovviamente intendi il classico frontale col tram, tipico di chi dà per
il primo esame, vero? ;-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: COLONNA DI RAFFREDDAMENTO AD H2O

Sono uno stud. di ingegneria chimica e devo svolgere il progetto di
costruzioni di macchine.
Denominazione:COLONNA DI RAFFREDDAMENTO AD H2O
Processo:La colonna costituisce il primo stadio di raffreddamento di una
corrente d'aria da inviare ad una colonna di frazionamento.
Dati di progetto:L'apparecchio e' costituito da una colonna a piatti forati,
alcuni dei quali provvisti di sistema di raffreddamento ad acqua per la
sottrazione del calore di reazione.
Qualcuno saprebbe indicarmi dei siti per reperire del materiale su queste
apparecchiature.
grazie

 wrote in message
%rEy6.955$5Y1....@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: KOH e vetro

Il Malatesta "Compendio di Chimica Inorganica" (io ho la 3a edizione)
dice che soluzioni acquose di KOH attaccano il vetro meno di quelle di
NaOH.
Mi chiedo perchè.

cometa luminosa ci ha detto :

E' difficile dire quale aggredisce di più o di meno certo è che nessuno 
dei due è inerte verso il vetro


non saprei perchè, potresti provare a chiederlo direttamente a lui:
primo piano, lato B, dipartimento di chimica inorganica metallorganica
e analitica, università degli studi di milano... ok, battutona, ma non
sono riuscito a trattenermi...

 Mi chiedo perchč.
Beh, generalmente i sali di Na sono un po' piů solubili dei corrispondenti 
sali di K... 

 sali di K...
Quindi tu diresti che il silicato di sodio è più solubile di quello di
potassio.

 potassio.
Oddio... Ad occhio e croce direi che il rapporto fra le piccole dimensioni 
di Na+ (rispetto a K+) e del grosso catione SiO3--  renda l'Na2SiO3 meno 
'stabile' in soluzione acquosa. La mia č una valutazione puramente 
'teorica', e non avendo dati sottomano non sono disposto a giurarci sopra 
:-P 

 dimensioni di Na+ (rispetto a K+) e del grosso catione SiO3--  [...]
Oops... volevo dire 'anione SiO3--' .

 - Mostra testo tra virgolette -
centra, il punto è proprio quello.
L'aggressività nei confronti del vetro ,cresce con l'aumento della
basicità.
Essendo l'idrossido di sodio più fortemente basico dell'idrossido di
potassio lo attacca con maggiore aggressività

 potassio lo attacca con maggiore aggressività- Nascondi testo tra virgolette -
E per quale misterioso motivo è più basico l'idrossido di sodio che
quello di potassio?

 quello di potassio?
se si guarda l'elettronegatività del sodio, è maggiore di quella del
potassio e dato che la basicità dipende dal rilascio dello "IONE" OH-
si capisce che in confronto all'idrossido di potassio, quello di sodio
ci mette un pò di più a dissociarsi, ma quando lo fà lo fà con più
energia.
Basta guardare l'energia di ionizazzione

arnette89 ha scritto:

dici che c'entra ma poi affermi una cosa completamente diversa 
(e imho neanche vera).
In acqua, essenzialmente, nn c'è alcuna misurabile differenza 
tra la basicità di tutti gli idrossidi alcalini, che sono tutti 
completamente dissociati.
Io dicevo, e forse non c'entrava manco un ca**o (tra l'altro), 
che lo ione sodio è più diffusivo nel vetro, tutto li.
Anzi, in generale (non nel contesto specifico), l'idrossido di 
potassio è considerato in qualche minima misura più basico in 
quanto 1) più solubile 2) ha un catione meno coordinante ancora 
(anche se in maniera quasi mai rilevante)
ciao
Soviet


 
è un dato usato fuori del contesto in cui è più significativo, imho
ciao
Soviet


Anche se ci fosse una differenza significativa per tale motivo (però
Soviet_Mario ti ha dichiarato non esserci), allora, caso mai, NaOH
dovrebbe essere un pochino più *acido* del KOH e non più basico.
Semmai avresti potuto parlare di un eventuale effetto di maggior
schermatura della carica positiva dello ione sodio in virtù del suo
maggior grado di solvatazione, la quale potrebbe rendere più attivo lo
ione OH-.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tavola periodica da incorniciare?

salve,
mi consigliereste una tavola periodica 'seria' ma anche abbastanza 
bella da vedersi?
Qualcosa che non sfiguri magari incorniciata e appesa a una parete.
La caratteristica che più mi preme è che tutti i dati più importanti 
siano riportati su una sola facciata (quella che ho adesso è 'double 
face', come i cappotti).
Ho chiesto al mobiliere, ma lui dice che di quelle tavole lì non ne fa 
mica.
saluti e grazie
Peltio
PS
Niente pacchianate con foto degli elementi. Solo simboli e numeri 
possibilmente precisi e aggiornati.
-- 
Ma cosa studieranno mai al MIT? Scopri e scarica il materiale di 
centinaia di corsi universitari dal sito Opencourseware del 
Massachussets Institute of Technology: 
http://ocw.mit.edu/OcwWeb/index.htm
 (annuncio sponsorizzato dalla 
LIPSISC).

 da vedersi?
Forse non e' quello che cerchi, ma potrebbe soddisfarti lo stesso:
http://www.thinkgeek.com/homeoffice/gear/8a2f/
:)
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 bella da vedersi?
Ce ne sono parecchie su internet in formato PDF.
Queste ad esempio sono abbastanza carine:
http://www.ktf-split.hr/periodni/download/en-color100.pdf
http://www.sciencegeek.net/tables/NISTperiodic-table.pdf
http://www.sciencegeek.net/tables/LosAlamosColor.gif
http://www.sciencegeek.net/tables/LBL_color.gif
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sapone solido in sapone liquido

Come si puo' trasformare una saponetta (o meglio
residui di tante saponette) in sapone liquido da
trasferire in un bel flacone con pompetta? Basta
un po' d'alcool?
Grazie
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire". 


Io lo faccio da un sacco di tempo: spezzetti il residuo di saponetta e 
lo ficchi dentro al contenitore del sapone liquido. Poi aggiungi un po' 
a'acqua ad usta. Se dopo qlc giorno è troppo denso, aggiungi altra 
acqua. Se no fa li stess.
E' 3 anni che il livello del sapone liquido per il bidé non cambia, in 
questo modo...

 
miii è rimasta solo acqua (a forza diluirlo), oppure non lo usi 
mai!!! :) 

 
In effetti il sapone del bidé lo si usa max 2 o 3 volte al giorno. Cmq 
un residuo di saponetta da un bel po' di sapone.

 un residuo di saponetta da un bel po' di sapone.
Poi se è sapone omeopatico lo puoi diluire quanto vuoi e funziona lo
stesso ;-)
-- 
Saluti
VITRIOL