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Titolo: aiutatemi!! prego qualcuno sà, di dirmi come posso fare

Salve, qualcuno sa come potrei trasformare idrossido di nichel in nichel? se
e possibile con un processo semplice da adottare in casa con materiali
semplici da reperire, ciao e grazie

 
prima tratti il tuo idrossido (che non so in che modo tu ti sia 
procurato, ma assumiamo che sia idrossido puro) con un acido 
forte di basso costo (cloridrico, solforico), anche non molto 
concentrato, purché in eccesso. L'idrossido (è un gel colorato 
in verde, vero ?) si scioglie per dare il sale di nichel, 
limpido. Ora potresti neutralizzare l'eccesso di acido con 
bicarbonato di sodio, fino a pH 3-4.
Infine fai una riduzione elettrolitica, su un catodo di quel che 
ti pare (tanto ben presto diventa ricoperto di nichel metallico) 
e con un anodo che, nel caso del cloruro, potrebbe essere di 
grafite, o nel caso del solfato, di piombo.
Penso che sia richiesto un controllo abbastanza preciso della 
densità di corrente, perché l'idrogeno ha una sovratenzione di 
scarica su nichel piuttosto bassa (nel caso del nichel nero, 
amorfo, anche MOLTO bassa). E' questa la ragione per cui ho 
indicato un pH acido in modo moderato. Diciamo che se riesci a 
spingerti a pH 5 senza che riprecipiti qualcosa, va ancora meglio.
L'alternativa è tentare di formare nichelati basici, ma non so 
che condizioni richiedano (temo qualcosa di drastico, tipo 
fusione dell'ossido con KOH o K2CO3).
Cmq se il nichel ti serve come catalizzatore, lo sviluppo di 
idrogeno (che rende porosi i depositi) non ti va poi male.
Naturalmente esistono anche riduzioni chimiche, con la maggior 
parte dei metalli comuni (ferro, zinco, alluminio, per arrivare 
al magnesio), in acqua. Però considera che, se usi la lastra, la 
reazione si può protrarre per settimane. Se usi la limatura, 
veloce, hai poi il problema di separare la polvere di nichel 
dall'eccesso di limatura del metallo. Una lastra di alluminio, 
cartavetrata appena prima dell'uso, penso sia efficace.
ciao
Soviet_Mario

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio
news:C6mjg.35147$cX1.5...@twister2.libero.it...

ciao, ti ringrazzio per avermi risposto l'idrossido che mi sono procurato
proviene nelle batterie ricaricabili nichel cadmio, che penso che il
materiale supportato sull'elettrodo positivo sia idrossido di nichel pero
effettivamante come mi hai descritto  il colore che dovrebbe avere non e
verde, ma sul nero, inoltre la cella elettrolitica con cui dovrei fare
l'esperimento deve essere una cella semplice o deve essere provvista di un
setto poroso, e poi gli elettrodi che posso rimediare sono quelli in carbone
o grafite non so prese da batterie esausti, possono essere adatti per questo
tipo di operazione?, inoltre può accadere se la corrente non e esatta non si
deposida un bel niente? o per forza di cose deve depositarsi magari non si
attacca all'elettrodo e si forma sul fondo della cella? può accadere che
ottengo solo una dissociazione di idrogeno ed ossigeno, o in qualunque caso
il metallo si deposida comunque.
ciao matteo

 ottengo solo una dissociazione di idrogeno ed ossigeno, 
te lo dissi, è un'ipotesi limite, ma non escludibile a priori. E 
se usi cloruri, più che ossigeno otterrai cloro
ciao
Soviet


Come galvanico suggerisco il seguente metodo che da risultati buoni
1) disciogliere il Ni(OH)2 in acido solforico (col cloridrico si 
ottengono placcature più dure)
2) cercare di ottenere soluzioni molto ma molto concentrate in nickel
3) aggiungere acido borico e regolare il pH tra 2 e 4 non troppo sotto 
per evitare sviluppo di idrogeno e quindi ottenere un prodotto poroso e 
fragile ne sopra se no si ottiene una placcatura ruvida e irregolare 
oppure addirittura nera
4) densità di corrente: ottimale intorno ai 3 A/dm2
Tempi di placcatura si parla di minuti per micron ;o)

ciao o provato l'esperimento o preso il materiale contenuto nell'elettrodo
facendo attensione, lo riscaldato fino ad arroventarlo poi lo sciolto con
acido cloridrico al 21% quello comunemente usato che si trova nei
supermercati chiamato acido muriatico, sensa diluirlo con aqua distillata e
ho ottenuto una soluzione verde ( non so se la colorazione e giusta)e non
tutto il materiale a reagito anzi direi gran parte si e deposidata sul
fondo, poi ho aggiunto il bicarbonato di sodio di uso comune, a reaggito
formando penso gas di CO2, ma ho notato che prima si sciogliava tutto poi
aggiungendo ancora, parte dell'bicarbonato si e deposidato sul fondo
reagendo debolmente, ma quando aggiungendo l'altro reaggiva più
violentemente, cosa e accaduto?, la colorazione della soluzione e rimasta
sempre verde

in merito al messaggio precedente che ho scritto, nella soluzione acida si
deve sciogliere idrossido o l'ossido di nichel che ho ottenuto
arroventandolo?, ho l'ossido non si scioglie o reagisce, e invece
l'idrossido si?

 ha scritto nel messaggio
news:mn.8af67d66b...@gmail.com...

ciao, allora devo fare reaggire idrossido non l'ossido con acido solforico,
va bene se uso quello per le batterie al piombo al 32% (o devo diluirlo con
acqua distillata?)che gia me lo sono procurato, per ottenere una soluzione
concentrata, ma quanto su per giù concentrata, e per fare un calcolo
apprssimativo come posso fare, quanto idrossido devo sciogliere per ottenere
una soluzione concentrata, al punto giusto?.
L'acido borico, potrebbe andar bene l'acqua borica al 3% che si trova
comunemente?, e per capire a quanto corrisponde il pH in che modo posso
misurarlo in modo facile?

 violentemente, cosa e accaduto?, 
boh ! Se avevi una miscela eterogenea, a parte la reazione ovvia
NaHCO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O
e l'eventuale precipitazione parziale di Ni(OH)2 insieme a tutta 
la schifezza insolubile precedente, non si può sapere cos'altro 
è successo senza sapere la composizione dell'intero materiale di 
partenza.
Tra l'altro, usando il bicarbonato invece che la soda caustica o 
almeno il carbonato di sodio, mi sa che il pH non è andato oltre 
6,5-7 (la soluzione era satura di CO2), per cui manco il nichel 
II deve essere precipitato troppo quantitativamente (infatti la 
soluzione rimaneva verde).
Se vuoi recuperare tutto, tira a secco tutto quanto sino a 
secchezza, riprendi con acido solforico (non so dirti che 
concentrazione, direi tra il 20 e il 30%), magari digerisci 
bollendo per un po', poi fa raffreddare e se occorre FILTRA la 
schifezza insolubile. Sulla soluzione limpida rendi alcalino con 
NaOH (quello in pastiglie per i lavandini).
Dovrebbe precipitare Ni(OH)2. Una volta filtrato e tenuto 
questo, sempre con H2SO4, farai la soluzione di solfato di 
nichel ""puro"" (volevo mettere 3 virgolette :-))
ciao
Soviet


giupin scriveva il 18/06/2006 :

Attenzione all'ossido che è un po tignoso da scioglere meglio se hai 
l'idrossido. Ad ogni modo l'ossido dovrebbe essere solubile in acido 
solforico un 30% di concentrazione tipo batterie è OK, quanto all'acido 
borico meglio se lo hai in polvere questo serve da tampone di PH :'( :/ 
:oÞ :oÞ :oÞ

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio
news:Yqclg.6004$zy5.1...@twister1.libero.it...

 allora facciamo finta che butto tutto e ricomincio da capo cosa devo fare?
prendo nuovamente il materiale applicato sull'elettrodo lo surriscaldo fino
a farlo roventare ( o no?), e poi?
ps mi sono procurato acido solforico al 32%, ed idrossido di sodio penso e
chiamato soda caustica a scaglie.


ciao dove posso reperire l'acido borico in polvere, e al quanto riguarda la
concentrazione e la misurazione del pH?

 e ricomincio da capo cosa devo fare?
...ehm.... sono un po' provato da tutto ciň
:-(
mi defilo
Soviet


"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio
news:Mqflg.6427$_J1....@twister2.libero.it...

perche?, dai ti chiedo l'ultima indicazione di come fare, e poi non disturbo
piů

 concentrazione e la misurazione del pH?
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