mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Competizione CO - O2 in soluzione

1 "Una souzione acquosa si FeCl3 viene saturata con una miscela di O2 e CO.
Descrivere l'interazione dei 2 gas in sol. ed il composto che si forma".
A naso mi vien da dire che si forma uno ione complesso tra Fe(3+) e CO, ma
non so spiegarne il motivo e neanche ho idea di come si comportino i gas in
soluzione, a parte il fatto che O2 non si scioglie.
2 Supponiamo di avere una sol. satura di Cu(OH)2. Se volessi prevedere, in
termini quantitativi, se aggiungendo NH3 il corpo di fonde si scioglie, come
procedo?
Cu(OH)2 => Cu(2+) + 2OH(-)
NH3 reagisce in ogni caso con Cu(2+) o devo controllare che abbia potenziale
di ionizzazione minore di OH(-)?

 numerico quantitativo !
Lo so, pensa che era il testo di un esercizio del compito di chimica per
medicina... Cmq grazie perché io non avevo proprio idea di come affrontarlo.
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help! Accuratezza lunghezza d'onda

Un saluto a tutti!!!
Vorrei sapere se c'è nessuno che mi può indicare il metodo per validare la
lunghezza d'onda di uno spettrometro UV/VIS con una soluzione di Potassio
Bicromato al posto dello standard NIST all'ossido di olmio.
Grazie
--
Posted from 
mta22-acc.tin.it
 [212.216.176.75] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Questa referenza è su : C.Franzini e G.Cattozzo, La spettrofotometria di
assorbimento (nel visibile e nell'ultravioletto) Applicazioni nel
laboratorio di biochimica Clinica. Edizioni Sorbona Milano, Collana I TASSI
vol.19 pgg.86 (è una sorta di tascabile) Lit.20.000
E' molto interessante perché contiene molti metodi di calibrazione sistemi
UV-VIS
Reference : Eldridge, Beetham Recommended procedures for checking
wavelength, absorption and linearity calibration and stray light of visible
and ultraviolet spectrophotometers. ACB News Sheet 1985; 271:15-21
Per linearità:
Usare bicromato di Potassio in acido solforico 5mM nel range: 20,40,60,80
ppm @ 257,350nm
Accuratezza dell'assorbanza
50 ppm bicromato di potassio in ac.solf. 5mM@235,257,313,350nm =
0.622,0.727,0.244,0.536 Abs
100 ppm bicromato di potassio in ac.solf. 5mM @235,257,313,350nm =
1.251,1.454,0.488,1.071 Abs
Ciao Paolo Cappella
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reattivi di Carrez

SAlve a tutti c'è qualcuno che sa come agiscono i reattivi di Carrez
(Acetato di Zn + Ferrocianuro di potassio) nella chiarificazione di
soluzioni di estrazione per nitrati e nitriti nelle carni.
Grazie


Ciao, il reattivo di Carrez agisce formando un precipitato misto di ferrocianuro di zinco e potassio (di composizione variabile in base alle condizioni) detto precipitato per azione elettrostatica adsorbe e precipita prevalentemente composti di natura proteica e alcuni pigmenti purificando e chiarificando le soluzioni per eliminare le interferenze che questi composti possono dare in sede di analisi.
valeri...@yahoo.it
 

Complimenti per la rapidita' della risposta! :-)
 
--
BlueRay
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: batteria che scotta!

Oggi prendo in mano una batteria  AA  da 1,5 Volt  alkalina ...e a momenti
mi ustiono!
Pure il rivestimento era rigonfiato , ma è una batteria nuova!
Cosa sarà successo perchè la temperatura diventi 70\80 gradi ???
Si sarà anche scaricata?
ciao

 Si sarà anche scaricata?
Buttala. E' inutilizzabile.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 2

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: urgente aiuto su problema!!!!!

Tempo fa avevo mandato il testo di questo problema: 
 preparare 500 ml di tampone Sorensen fosfato 0.1M   pH 7 ( la 
concentrazione è quella totale del fosfato). Quanti grammi di KH2PO4 
(PM 136.09) e di Na2HPO4 12 H2O (PM 358,14) dovete pesare, sciogliere 
in acqua e portare al volume di 500 ml? 	
secondo voi il procedimento cosi è giusto?  È importante perché molto 
probabilmente il professore mi chiederà la risoluzione di questo 
problema.
H2PO4- + H2O <-> HPO4(2-) + H3O+         pKa = 7,2
pH = pKa + log ([HPO4(2-)] / [H2PO4-])
-alla fine metto a sistema:
[HPO4(2-)] + [H2PO4-] = 0,1M 
[HPO4(2-)] / [H2PO4-] = 1.58
- risulta:
 
[H2PO4-] = 0.038 M
[HPO4(2-)] = 0.062 M
quindi: 
n° moli  H2PO4- =  0.038 * 0.5 L = 0.019 
n° moli HPO4(2-) = 0.062 * 0.5 L =  0.031
-cosi trovo che servono :
grammi KH2PO4= 0.019 * 136.09 = 2.59 g
grammi Na2HPO4 = 0.031 * 358.14 = 11.10 g        
tutto questo da sciogliere in 500 ml di acqua
CHE DITE???   MA COSA SIGNIFICA SECONDO VOI LA FRASE DEL PROBLEMA: 
"(la concentrazione è quella totale del fosfato)" ??
GRAZIE CIAO!

emy ha scritto:

Se non erro ti riferisci a questo thread:
http://snipurl.com/szzp
A parte che tutti quei punti esclamativi, come penso
avrai capito, servono a ben poco se dietro non c'e' un
motivo sostanziale, la spiegazione di Juz li' c'e'; se non ti e'
chiara, forse ti conviene fare un altro tipo di domanda.
Ciao
Patrizio

a me la spiegazione è stata molto chiara! volevo solo sapere se era 
giusto il procedimento per trovare i grammi dei 2 sali! solo che per 
chiederlo ho dovuto mettere tutto lo svolgimento del problema!
tutto qua!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [semiOT] FuelEx

Non so se qualcuno già conosce ma dovete assolutamente vedere.... non ho
parole per descrivere:
http://cgi.ebay.it/ws/eBayISAPI.dll?ViewItem&category=20699&item=4334962540&
rd=1
(PS: trovato su it.discussioni.energie-alternative)
Ciao a tutti
Chemical Brother

A<


ma non è simile alla grande bufala Tucker di qualche anno fa?
...avete letto "come funziona FuelEX".......? 

 l'acquisto.
Secondo me non lo sanno neanche loro...

 
Il bello è che nell'annuncio c'è scritto che serve sia ad addolcire
l'acqua, che a far risparmiare carburante! Ovvero, la macchinetta
tuttofare. Del resto si dice che la madre dei cretini è sempre
incinta, per cui non dubito che ci sarà gente disposta ad acquistarlo.
Saluti
Riccardo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un favore

salve a tutti, scusate per un altro favore
a complemento di quello precedente
ho bisogno di sapere come procurarmi il Carbonato d'Ammonio
ringrazio anticipatamente per la cortesia
ciao Gilberto

 ho bisogno di sapere come procurarmi il Carbonato d'Ammonio
tizio: "Dottore, non mi sento molto bene!"
dottore: " Ah, va bene! Allora prenda questo"
Dialogo piuttosto improbabile, ma molto simile alla tua richiesta, alla
quale l' unica risposta possibile è :"compralo o fattelo regalare".
Ti serve del carbonato di ammonio? Non sai DOVE acquistarlo ?
A quale purezza ( o meglio, con quali specifiche)?
Quanto te ne serve? ( 10 autotreni, un autotreno, 1000 Kg, 20 Kg, 100
grammi)
In quale zona d' Italia?
Comunque, per carbonato tecnico, anche solo 1 kg, a Torino: Chimica Strola
in sacchi: tutii i rivenditori di prodotti chimici (vd Pagine Gialle)
Per prodotto FU, per pochi grammi: in teoria tutte le farmacie
http://www.fcr.re.it/farmacie/legislazione/tarnaz.html
http://fog.it/fogliani/giancarlo/tariffa.htm#a
Prodotti a maggior purezza: tutti i rivenditori di reagenti per laboratorio
(Sigma, Zetalab...)
Mauro

 laboratorio(Sigma, Zetalab...)
Sicuro che vendono anche a privati? Vado subito a comprare dell'acido
lisergico, mi serve per togliere il calcare dai tubi... :-PP
-- 
You will have a long and unpleasant discussion with your supervisor.

 lisergico, mi serve per togliere il calcare dai tubi... :-PP
Zetalab sě, Sigma sň bastardissimi: devi far parte di un laboratorio!! :-((
Ciao
Andrea
-- 
Il matrimonio č l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

> Sigma sò bastardissimi: devi far parte di un laboratorio!! :-((
Sei sicuro di questo? Forse è  invece necessaria la partiva iva per motivi
di fatturazione, il chè è facilmente risolubile.
Ciao
Mauro

 Mauro
Ciao
Andrea
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

Confermo quanto detto da Dominio: la zetalab vendono tranquillamente a
privati (a parte sostanze VERAMENTE sotto controllo) mentre per la
Sigma-Aldrich (come per la Carlo Erba et similia) devi far parte di
un'organizzazione.
Ai privati vendono libri e modelli molecolari, non senza un sacco di rotture
di palle (i miei modellini alla fine li ho presi in negozio!)
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help processo per anodizzare l'allumino

Per chi ne mastica più di me.
Vorrei sapere come posso anodizzare l'alluminio in casa.
 
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 Vorrei sapere come posso anodizzare l'alluminio in casa.
Prova a guardare qui: ho messo un po' di suggerimenti ricavati da varie
fonti e da esperienze personali. Spero ti possano essere utili.
Paolo.
http://mio.discoremoto.virgilio.it/cose_utili/
(nella cartella "consigli")
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

E' molto interessante. Ho scaricato il file riguardante l'incisione del 
rame. Quando uso il metodo H2O2 + HCl si sviluppa un gas, agitando, non 
previsto dalla reazione chimica scritta a Pagina 8. Secondo voi di che gas 
si tratta?
Cloro?
Vapori di HCl?
Ossigeno?
Idrogeno?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: il decaffeinato

per chi non puo prendere il caffč per motivi ansiogeni e anche
gastroenteriti puo prendere il decaffeinato..??
ma fa male alla salute il decaffeinato??


Dipende da come è stato decaffeinato, se con solventi organici restano dei 
residui, mentre se viene decaffeinato con la CO2 liquida, non rimane nulla. 
Però è da dire che per quanto mi risulta ormai si usa la CO2.
Ciao 

 ha scritto nel messaggio
news:7E8mg.18995$bj6....@tornado.fastwebnet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:g0dmg.10598$_J1.1...@twister2.libero.it...


calcola ha scritto:

CO2 supercritica.
-- 
Raffaele
http://fleeting-glimpse.spaces.msn.com/

 > Perņ č da dire che per quanto mi risulta ormai si usa la CO2.


 
Il decaffeinato si fa trattandolo in vari modi, i due principali sono:
-estrazione con solventi: diclorometano o acetato di etile principalmente.
-estrazione con CO2 supercritica: non rimangono residui e non si 
intaccano le altre sostanze, è un processo più "delicato".
Per quanto riguarda la correlazione con i problemi gastrici, non ti so 
rispondere, sono un chimico non un medico, però quasi sicuramente se ti 
dava problemi con la caffeina credo ti dia problemi anche senza, visto 
che la caffeina agisce sul sistema nervoso centrale, non sullo stomaco. 
Poi se a cascata ci sono delle ripercussioni a livello gastrico, non lo so.
-- 
Raffaele
http://fleeting-glimpse.spaces.msn.com/

 Poi se a cascata ci sono delle ripercussioni a livello gastrico, non lo so.
Questo non è corretto,la caffeina stimola la secrezione acida 
gastrica,oltre che la diuresi,il battito cardiaco,il metabolismo etc etc 
etc .
King

thekingofshadows ha scritto:

giusto, ho guardato anche su wikipedia:
"La caffeina provoca un aumento di acidi gastrici, un uso prolungato nel 
tempo può quindi portare ad ulcera, esofagite e riflusso 
gastrointestinale. Un abuso può anche portare a nervosismo, 
irritabilità, ansia, insonnia, palpitazioni."
Bisognerebbe vedere se anche le molte altre sostanze che compongono il 
caffé hanno una qualche azione sullo stomaco.
-- 
Raffaele
http://fleeting-glimpse.spaces.msn.com/

ho saputo un'altra cosa su caffè decaffeinato.
il decaffeinato porta problemi vascolari e di cuore, e poi alza il
colesterolo a un soggetto in forma.
"Raffaele" <a@b.c> ha scritto nel messaggio
news:e7g381$1g2$1...@nnrp-beta.newsland.it...



---
avast! Antivirus: In partenza messaggio pulito.
Virus Database (VPS): 0625-7, 23/06/2006
Controllato il: 24/06/2006 10.14.43
avast! - copyright (c) 1988-2006 ALWIL Software.
http://www.avast.com
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pila nichel-cadmio

Salve,
l'elettrodo positivo di una pila NiCd è costituito da idrossido di
nichel Ni(OH)2 sinterizzato (se non vado errato),
vorrei sapere se si può ottenere nichel puro sinterizzato surriscaldando 
l'elettrodo in una camera
contenente idrogeno
Ni(OH)2 + H2 == Ni + 2H2O.
Grazie 

 alluminio e soda) ti fa schifo ?
no perchè non so in che consiste.. me la potresti spiegare?
il raney è una polvere?..perchè a me invece servirebbe un elettrodo di 
nichel poroso e dato che non riesco a reperirlo ho pensato di sfruttare 
quello delle pile
grazie

 intendi tu
allora quale altro metodo potrei sfruttare per il nichel poroso
escludendo sia il raney che le pile Ni/Cd?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ghisa + inox = puzza

Pulendo la padella di ghisa, dopo averla sgrassata con NaOH e sciacquata 
abbondantemente, con una paglietta in acciaio inox, preventivamente 
immersa in acqua calda e sapone da piatti si avverte un odore acre.
Si forma per caso una pila tra i due metalli?
-- 
- Oh!!! Ghe xe nesuni?
- Si! Sa vuto?
- Gavio na cariola da prestarme?
- La voto piena o la voto voda?

 Si forma per caso una pila tra i due metalli?
Qui non so se intendi un potenziale di contatto (che ci sara'
di sicuro) o una pila chimica (ma in questo caso sarebbe
una pila in corto circuito :-)) ).
 
Ciao
Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: semplice e banale esercizio :-)

miscelando 200 cc di una soluzione di NaOH con 400 cc di una soluzione di
HCL 2M il pH della soluzione risultante sarà:
a)7   b)0   c)2    d)12     e)10
io mi trovo zero.
e' possibile?
mi viene alla fine ph= -log [H3O+] = -log 1 = zero.
che ne pensate?
grazie mille...
'notte :-)

 e' possibile?
Sicuro che non manca qualcosa? conc. di NaOH?

 Sicuro che non manca qualcosa? conc. di NaOH?
chi me l'ha passato ha dimenticato di trascrivere la conc. di NaOH (4M)...!
a quanto pare si hanno quantità equimolari sia dell'acido, sia della
base...! ciò implica una completa neutralizzazione... con la formazione del
sale NaCl. Il pH è 7.
grazie x aver risposto :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: resine a scambio ionico

Ciao a tutti
Nella mia ditta si usa una macchina "elettroerosione a filo" per la
lavorazione dei metalli, l'acqua che usa viene fatta passare da un
deionizzatore per abbassare la resistività.
Lo deionizzatore è un semplice contenitore di resine (come da oggetto)
attraverso cui passa l'acqua.
So che c'è la possibilità di rigenerare tali resine che altrimenti dopo poco
tempo vanno sostituite con problemi e costi anche di smaltimento.
Vorrei sapere se qualcuno conosce il procedimento di rigenerazione, so per
certo che le resine di grosse caldaie che servono da addolcitori vengono
lavate con acqua e sale se fosse cosi semplice potrei evitare molte noie.
Grazie a chiunque sappia aiutarmi
Ciao sergio

molte noie.
questo "carica" i siti cationici della resina con clururo
(rimovendo solfati, carbonati, nitrati, fosfati etc etc etc. e
carica pure i siti anionici con ione sodio (spostanto calcio,
magnesio, alluminio, ferro e tutto il resto).
Così carica la resina può fungere solo come addolcitrice, il ché
ha effetto sulla durezza (scambia tutti i sali con sodio
cloruro) ma effetto nullo o persino deteriore sulla
CONDUCIBILITA'
Se vuoi ricaricarla per desalinizzazione totale, ti servono
resina cationica ed anionica in sezioni distinte
dell'apparecchio e la ricarica va fatta, rispettivamente, con
IDROSSIDO di SODIO e con ACIDO CLORIDRICO (su quantità, tempi,
modi, concentrazioni però devi procurarti i manuali). Con una
sospensione delle due resine in un unico contenitore non so se
sia possibile la ricarica, tra l'altro (credo proprio di no)
Ciao
Soviet-Mario



ti ringrazio per la risposta.
Per quanto riguarda l'elettroerosione:
č una macchina con una vasca che viene riempita d'acqua deionizzata e
stabilizzata in temperatura per rispettare precisioni millesimali sulle
lavorazioni dei metalli, che possono essere dall'alluminio, rame agli acciai
piů duri k100, k110, HPS, ecc.
I pezzi grezzi vengono posizionati su appositi supporti, la vasca viene
riempita d'acqua poi c'č un filo verticale in "rame-ottone" in cui passa una
corrente oltre i 100Volt con parecchi ampere oltre i 10, ora non ricordo con
precisione, il filo si avvicina al pezzo l'arco voltaico che si crea
sbriciola letteralmente il metallo le micropolveri che rimangono vengono
spostate da un getto continuo d'acqua in zona taglio.
ciao Sergio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metodi di rilevazione radioattività e particelle alfa

Ciao a tutti...
Cercando materiale per una piccola relazione sull'uso delle tecniche 
radioisotobiche in biochimica, mi sono imbattuto in informazioni 
contrastanti.
In particolar modo per quel che riguarda i metodi di rilevazione basati 
sull'eccitazione dei gas. Un tipico esempio dovrebbe essere il contatore 
  Geiger-Muller. Ora, tali metodi sono quanto ppiù efficaci quanto è 
maggiore il potere di ionizzazione delle radiazioni, giusto?
E le particelle alfa sono quelle che hanno il potere di ionizzazione più 
alto, giusto?
Ecco...mi sono imbattuto in diverse fonti che descrivono diversi tipi di 
contatore Geiger come non sensibili alle particelle alfa. :-/
E' dovuto forse allo scarso potere penetrante?
In fin dei conti...quali tipi di radiazione sono meglio rilevabili con 
un contatore basato sull'eccitazione dei gas (es. Geiger-Muller)?
Sperando di non aver detto troppe castronate, saluto e ringrazio... ^__^

un contatore basato sull'eccitazione dei gas (es. Geiger-Muller)?
Ciao, ci si vede anche qui! :-)
Il problema della particelle alfa in genere è quello dello spessore
della finestra: essendo particella altamente ionizzanti e con un breve
range nella materia uno strumento dotato di finestra rischia di
assorbirle prima ancora che arrivino al rivelatore.
I geiger effettivamente sono poco usati credo per questo problema e
poi un geiger non discrimina i vari tipi di radiazione: tuttavia un
geiger può essere usato per le alfa, se costruito appositamente.
Quello che dici sugli strumenti a gas non è del tutto vero: non è che
sono tanto più efficaci quanto più è ionizzante la radiazione. Sono
particolarmente utili per i fotoni perchè non ci sono problemi di
assorbimento nella finestra (tranne che a energie basse), mentre già
per i beta possono dare problemi per la ragione precedente.
I proporzionali invece riescono a dare un segnale più o meno correlato
con la ionizzazione della radiazione e quindi sono utilizzabili per le
alfa sempre che la finestra sia opportuna.
A questo scopo si possono usare contatori proporzionali a finestra
sottile o privi di finestra i quali sono in grado di discriminare tra
alfa e beta-gamma.
In alternativa si usano scintillatori a ZnS che sono usati sotto forma
di polveri e perciò sono particolarmente utili per le alfa perchè non
ci sono problemi di assorbimento.
Rob
"... sembra di sentirlo ancora dire al mercante di liquore, tu che lo vendi, cosa ti compri di migliore?"

> Ciao, ci si vede anche qui! :-)
Quoto... :-)
BBTex

 Quoto... :-)
Cosa non si fa, in periodo di tesi... ^__^

 ci sono problemi di assorbimento.
Fin troppo dettagliato. Grazie mille.
Ti devo una birra. :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spettroscopia di Massa

Vorrei sapere qual'è il picco base nello spettro di massa di alcune delle
seguenti molecole e a quale frammenti è dovuto:
1) Procainamide
2) Metoprololo
3) Difenidramina
4) Mepiramina
5) Trimetazidina
Grazie, ciao!
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

archichiara wrote:
uhm .... secondo te non potrebbe anche dipendere da che sistema 
di ionizzazione usi (e a parità di sistema, che energia ?).
Dipende da quanto potentemente scassi la molecola.
Metodi (tipo il FAB) danno picchi base spesso coincidenti con 
quelli molecolari (almeno per molecole non troppo delicate). 
Metodi estremamente drastici danno picchi base sempre più 
leggeri e frammentati.
Poi, afaic, non saprei risponderti comunque se anche indicassi 
le condizioni, ma se ti rivolgerai a qualche esperto, non 
dimenticare di specificarle, se no la risposta è parecchio 
aleatoria.
ciao
cccp++mario


 di ionizzazione usi (e a parità di sistema, che energia ?).
Ionizzazione per impatto elettronico (EI)
Energia con cui si bombarda la molecola: 70 eV
Grazie lo stesso per la risposta.
PS. Conosci qualche testo su questo argomento?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dove acquistare contagocce a MI ?

Dovrei acquistare alcune bottiglie contagocce per uso alimentare.
Sapete dove posso trovarle a MI?
Grazie

 Sapete dove posso trovarle a MI?
Sicuramente alla Colaver, in zona città studi. Non mi ricordo l'indirizzo
preciso, ma hanno un sito internet. Informati sul prezzo, a volte sono un
po' cari.
Proverei anche a "La Politecnica", in via Teodosio, nell'isolato tra via
Porpora e via Bianco.
Ciao
TEX

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MOPAC 2 messaggio

ho trovato molto poco su MOPAC nella rete con google.
mi puoi aiutare?

 ha scritto nel messaggio
news:949225$8gh$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Google non è l'unico motore di ricerca!
Però io sono "buono" e ti dico che nel mio address-book trovi un elenco di
siti dove ci sono i programmi che ti servono.
Si trova nella mia home-page 
www.geocities.com/p.cappella
Ciao Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
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http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lana di roccia

Qualcuno sa dirmi dove posso trovare della lana di roccia? Mi serve per
fare dei filtri per la raccolta delle polveri.
Grazie
Leonardo

 wrote in message
news:1120915255.8...@g44g2000cwa.googlegroups.com

Puoi provare a sostituire la lana di roccia con la lana di perlon.
E' comunissima e la trovi in qualsiasi negozio di acquari.
Costa un po' di più, ma probabilmente è già nel formato che ti serve.
ciao
luigi
-- 
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http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tensioattivi-non ionici

Ringrazio Mauro delle spiegazioni sui Bias,tuttavia vorrei approfondire
alcune questioni:
1)hai citato il metodo del picrato,dove posso trovarlo?
2)nella determinazione dei Bias via tetrakis,prima parli del viraggio della
titolazione e dopo  di curva di taratura:puoi chiarire meglio?
3)Qual'è il sito ed e-mail dell'Unichim?
Ti ringrazio anticipatamente.
Ciao.  M.Curie

 3)Qual'è il sito ed e-mail dell'Unichim?
  www. 
unichim.it
ma i metodi sono solo a pagamento.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido nitrico: dove acquistarlo?

Ciao a tutti.
Ho bisogno di una piccola quantità di acido nitrico al 50%.
Dove posso trovarlo a Milano?
Grazie
Alberto
-- 
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http://www.Mailgate.ORG

 Dove posso trovarlo a Milano?
Vi spiego che cosa mi serve in realtà.
Sono andato di recente all'Open Day del CERN a Ginevra, in occasione del
cinquantesimo anniversario.
Lì mi hanno dato dei brevi spezzoni di filo superconduttore.
Questi cavi sono composti da fibre di Niobio-Titanio dallo spessore di 5
micron.
Ciascuna fibra è ricoperta da una pellicola di Rame.
Tutte le fibre sono a loro volta rinchiuse in una pellicola di Rame
ricoperta di Alluminio.
Il diametro del filo è poco meno di un millimetro.
Sempre al CERN ne avevano un campione "smontato", nel senso che le
singole fibre di Nb-Ti erano a nudo.
Ho chiesto loro come avrei potuto mettere a nudo le fibre del mio cavo e
mi hanno detto che l'unico modo è un attacco chimico con acido nitrico
al 50%.
L'attacco chimico corrode il Cu e l'Al ma lascia intatta la lega di
Nb-Ti.
Per questo chiedevo dove posso reperire l'acido nitrico.
So che è estremamente pericoloso (forse è per questo che non mi ha
risposto nessuno).
Esiste eventualmente un altro acido/sostanza (che possa reperire
facilmente sul mercato e che non costi molto) per corrodere Cu e Al?
Grazie mille e ciao


 facilmente sul mercato e che non costi molto) per corrodere Cu e Al?
interessante, l acido nitrico dovresti trovarlo anche nelle ferramentea
circa 30 % (prova con hno3 30 % magari funziona lo stesso ma + lentamente)
lo usano come addittivo per la pulizia di pavimenti,
se non ricordo male l hno3 al 30 per cento congela sui 30 gradi sotto zero
per cui se lo metti in freezer dovresti concentrarlo un po..
si puo anche produrlo da soli...gia nel 1200 lo facevano...
h2so4+kno3+calore
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 > Dove posso trovarlo a Milano?
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/Dove%20comprarli.htm
Saluti
Rick
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perclorato

Con l'elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio ottengo una certa
quantità di ipoclorito.
Come fare poi per continuare ad ossidare il ClO- a ClO4- ?
Grazie per eventuali suggerimenti.
Saluti a tutto il NG
Pino

 quantità di ipoclorito.
solo a freddo (diciamo sotto i trenta gradi per stare sicuro)
se invece conduci l'elettrolisi sopra i settanta/ottanta (per stare sicuro)
arrivi direttamente a clorato, che è termodinamicamente stabile sulle varie
forme ossidate di cloro.
Da li a perclorato non ci si arriva bene termicamente (questioni cinetiche,
magari con qualche catalizzatore, che non conosco, ci se la fa), e credo che
anche elettrochimicamente ci sia qualche problema per l'efficienza di
corrente usata (tipo che non ha senso sprecarne gran parte ossidando gli
ossidrilioni ad ossigeno e poco il clorato a perclorato : magari anche qui
ci vogliono elettrodi con sovratensioni opportune per minimizzare lo spreco,
ma non so quali possano essere .... una elevata sovratensione sull'ossigeno
gas non garantisce contro l'OX dell'ossidrilione, temo).
infine, tieni presente che i clorati anche "elettrolitici" (come
l'ipoclorito), sono sempre impuri per cloruri ed è difficoltoso spingere
l'ossidazione sino a farli scomparire del tutto. In sede di reazioni, specie
in ambiente non basico, queste tracce potrebbero complicare le reazioni
accessibili.
Anche la cristallizzazione è un po' fastidiosa perché sono molto solubili
(una volta ho provato a fare del clorato "termico", ottenendo molto sodio
cloruro ma poi, concentrando ulteriormente, dei prodotti fortemente
efflorescenti che non si comportavano bene per le reazioni che volevo io,
sicché non erano affatto puri).
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica e tessuti

Ciao a tutti.
Dopo 4 anni da topo di laboratorio e decine di capi erosi dagli acidi sono a
chiedervi gli effetti del singolo acido sul tessuto.
L'esperienza mi ha insegnato che l'acido nitrico macchia con un colore
giallo i tessuti grossi (jeans)
L'acido solforico buca il tessuto con un effetto non immediato... Se non
erro, la teoria dice che il buco si forma quando l'acido va a contatto con
l'acqua!
Questo spiega come mai i camici entrano in lavatrice sporchi ed escono
bucati....
Ho fatto prove su un tessuto di cotone.
L'acido solforico non ha dato ancora nessun risultato.
L'acido perclorico non ha dato nessun effetto sbiancante.
Il nitrico ha fatto delle belle macchie gialle.
Ora vi chiedo....
Qualcuno potrebbe suggerirmi delle cmbinazione per avere effetti particolari
sui tessuti?
E' vero che l'acido perclorico è il principio sbiancante della candeggina?
Vorrei provare a conciare alcune vecchie maglie... Se avete consigli, son
tutt'occhi!
Ciao, Speed!

> E' vero che l'acido perclorico è il principio sbiancante della candeggina?
Non voglio fare "il figo", ma sti 4 anni in che laboratorio li hai fatti?
Magari l'ac. perclorico fosse il principio attivo della candeggina: sai i
botti :-)
Il principio attivo della candegina è l' IPOCLORITO di sodio (n.ox. Cl=+1
invece di +7 del perclorico)
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

io con la candeggina ha fatto de ijeans bellissimi
in una bacinella aqua e un pň meno della meta di candeggina, fai un nodo
alle gambe dei pantaloni e li metti dentro. Li tiri fuori dopo5 10 minuti.
Se vuoi colori piů contrastanti metti piů candeggina e li tiri fuori prima.
Se vuoi tutto piů sfumato ne metti di meno, ma li fai stare a mollo molto
Oppure puoi provare con una magliertta di cotone nera ( o colorata.). In un
bicchiere metti la candeggina, poi ci bagni uno spazzolino e passil il dito
sulle setole per farle "scattare" dovrebbe provocarti una nuvoletta di
goccioline di candeggina che vanno sulla maglia e fanno dei puntini bianchi
molto piccoli, simili alle foto delle galassie. A me č venuto molto bene,
anche se la gente mi chiede sempre se prima ho fatto l'imbianchino...tutta
invidia,tze.
CIao!
ah....lo spazzolino andrebbe sciacquato se proprio lo vuoi
riutilizzare...;-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: RAGA PERFAVORE DATEMI UNA MANOO!

MA COME MAI NON MI RISULTA QUESTO KAZZ DI PROBLEMA:
 Una miscela gassosa di 25 g, volume 1 litro a 25 °C, ha una pressione di
1,8 atm. La frazione molare di O2 che rappresenta il 18% dei gas e':
a) 0,191
b) 0,8
c) 4,5
d) 0.6
IL 25% DELLA MISCELA GASSOSA è PARI A 4,5 g DI O2 CHE SONO 0,14 MOL O2
LA FRAZIONE MOLARE LA CALCOLO COME
nMOLI 02/n TOTALE DI MOLI DELLA MISCELA
CN LA FORMULA
n=PV/RT=0,0736 Mol PRSENTI NELLA MISCELA
FRAZIONE MOLARE O2= 0,14 molO2/0,0736 mol nella miscela= 1,90
IL RISULTATO NON CORRISPONDE A NESSUNO DELLE OPZIONI PROPOSTE.DOVE HO
SBAGLIATO STA VOLTA?FATEMI QUESTO PIACERE,RISPONDETE.
VI RINGRAZIO ANTICIPATAMENTE
BY LEONARDO

 CN LA FORMULA



Ciao,
non ti risulta perchè c'è un errore di stampa nel problema, al posto di
25g dovrebbe essere 2.5g. In questo caso la risposta giusta sarebbe la a).
Tieni presente che la frazione molare di una specie chimica in una miscela
non può essere superiore a 1.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 non può essere superiore a 1.
Adesso si che vien bene^____^
Grande Svante!Ci stavo diventando matto^^.
King

Ma , è una curiosità, tu e Kucciola state lavorando su problemi estremamente
simili o siete la stessa persona?
Stranissimo che abbiate entrambi lo stesso errore (con testo molto simile).
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

> Stranissimo che abbiate entrambi lo stesso errore (con testo molto
simile).
Copiato?
:-))
Ciao
WP
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Titolo: Reazione chimica nelle pile ? info pse

Premesso che prendo solo duracell o energizer di marca e non in negozi
cinesi dove so che ci sono quelle clonateâ Š.
 
Su wikipedia leggo che contengono due diversi tipi di â  polvereâ   il
biossido di manganese (MnO2) e zinco metallico (Zn),
 
E leggo alla fine:
 
â   Non si liberano gas e non vi sono reazioni indesiderate, impedendo
cadute di potenziale (â  E stabile). Infine non c'Ãš consumo del
contenitore della pila e quindi non ci sono perdite. â  
 
E meno male che dicono che con le alkaline NON ci sono piu perditeâ Š.meno
male !
 
Ma alla fine sta polverina e sto liquido che a volte si trova , cosa sono ?
 
 
E cosa basilare PERCHE si producono ???
 
 
Ecco un esepmio classico in un telecomando:
 
 
http://i57.tinypic.com/25iw4z7.jpg
 
 
 
-
 

E cosa basilare PERCHE si producono ???
 
Si producono perché rispetto ad una zinco-carbone, la densità di
energia è doppia, l'autoscarica minore e la resistenza interna pure.
 
Il liquido che a volte esce è soluzione di idrossido di potassio che
fa da elettrolita tra MnO2 e Zn. La polverina è carbonato di potassio,
che si forma quando l'idrossido viene lasciato all'aria.
 
... sempre che tu ci creda...
 
Boiler
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acetato di etile

Scoppia!
 
 
L'acetato di etile è l'estere dell'etanolo e dell'acido
acetico.
 
A temperatura ambiente si presenta come un liquido volatile,
incolore e dal gradevole odore fruttato; è un composto molto
infiammabile, irritante.
 
Trova largo uso come solvente per vernici, resine e colle
essendo relativamente meno tossico di altri solventi
clorurati. È anche il solvente usato in uno dei metodi per la
produzione del caffè decaffeinato.
 
Viene preperato mediante riscaldamento a riflusso e successiva
distillazione di una miscela di acido acetico glaciale ed
etanolo, in presenza di acido solforico concentrato come
catalizzatore.
 
    CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O
 
Dato che la reazione è reversibile e produce un equilibrio
chimico, la resa è piuttosto bassa, a meno che l'equilibrio
non venga spostato a destra tramite la rimozione dell'acqua
che si forma. Le rese della sintesi possono essere migliorate
partendo dal cloruro di acetile anziché dall'acido acetico e
conducendo la reazione in presenza di una base che rimuova
l'acido cloridrico, ad esempio la piridina.
 
L'acetato di etile subisce facilmente idrolisi convertendosi in
acido acetico ed etanolo se scaldato in presenza di soluzioni
acquose di acidi forti o basi forti.
 
È presente anche nell'aceto. 
 
https://it.wikipedia.org/wiki/Acetato_di_etile
 
 
 
 
-- 
E-S °¿° 
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!
https://en.wikipedia.org/wiki/Usenet
 

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Scoppia!
 
In che senso? Hai fatto l'esperimento? :-) Tutti i gas o liquidi volatili o particelle solide fini, combustibili possono produrre una deflagrazione in un recipiente chiuso. Anche la farina, lo sapevi? 
Comunque su La Nazione parlano di acetato di "metile" che è più volatile. 
 
--
Wakinian Tanka

 più volatile. 
 
 
Il più volatile è l'albatrato ornitico.


 
Questa dove l'hai sentita? 
Io credevo fosse il piumato di aquilotto
:-) 
 
--
Wakinian Tanka
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Amyl nitrite (POPPER)

Ciao a tutti,
qualcuno di voi ha informazioni sulla possibile azione cancerogenica del
Popper?
Quasi facilmente si trovano informazioni come la sua formula [
(CH3)2CH2CH2CH2-ONO che poi è in realtà nitrito di isoamile, il prodotto è
in realta' una miscela ...], il suo uso in medicina (Antianginale, contro
l'avvelenamento da cianuri...); è noto il suo uso come "droga", utilizzato
soprattutto nel boom della liberalizzazione della droga in america negli
anni 70 (circa). Utilizzato per facilitare i rapporti sessuali, per le sue
proprieta' rilassanti (apporti anali) e per la "presunta" capacita' di
prolungare e intensificare l'ogasmo!
In genere se ne sconsiglia l'uso (meno male) ma non ho trovato informazioni
sulla possibile cancerogenicità, daltronde essendo il risultato di una
nitrosazione su un alcool, già i residui dell'acido nitroso bene non fanno,
ma anche la molecola stessa suggerisce la possibile formazione di
nitrosammine magari con residui amminici delle catene proteiche o la dua
capacita' di legarsi alle basi nucleotidiche del patrimonio genetico ...
Voi che dite?
Grazie per l'attenzione.
Gringoire
p.s. se volete anche scrivermi personalmente, sapete come fare:
rimuovere -NOSPAM [l'ho appreso da voi ... :-) ]

 Popper?
Che ho fatto di male? ;-)
Ogni rifermento è puramente casuale.
Sebastiano

 ha scritto nel messaggio
news:9e8e1i$1klbm$1...@ID-33279.news.dfncis.de...

OVVIAMENTE!!! ... forse
:-))
Gringoire

Popper?
Cancro non so, perň ha degli effetti collaterali non indifferenti... ci si
vede martedě, Seba.......
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: piccolo aiuto

Vi chiedo aiuto per risolvere questo problema.
Devo riempire un serbatoio da 2000 litri di elio liquido 
partendo da una temperatura ambiente 273K fino a 4.5K in modo 
che inizi a depositarsi sul fondo. Quanti litri di elio liquido 
devo usare ?
-- 
Postato da Alice Newsgroup: lo usi da web ma con le funzioni del newsreader 
http://newsgroup.alice.it
Gerarchie it, italia, it-alt, tin, it.binari. Unico!

 devo usare ?
Non l'ho capita. Mi sembra come chiedere di che colore era il cavallo
bianco di Garibaldi  :-)
Se il serbatoio e' di 2000 litri, non devi usare 2000 litri di elio
liquido?  %-)

cometa_luminosa ha scritto:

Credo che, dati 2000 litri da riempire con elio liquido a 4.5, voglia
sapere quanti litri di elio liquido a 273 K (immagino sotto pressione
elevatissima) servano.
Con buona approssimazione, puoi usare la formula V = V0 * ( 1 + B * DT),
dove V0 e' il volume iniziale, V il volume finale, B il coefficiente di
dilatazione termica e DT la variazione di temperatura.
2 m^3 = V0 * ( 1 + ( 3.665 * 10^-3 ) * ( 4.5 - 273 ) )
V0 = 125,411 m^3 = 125411 l
E' una grande quantita'... credo di aver fatto i conti giusti.

 sapere quanti litri di elio liquido a 273 K
Elio liquido a 273 K? La temperatura critica dell'elio e' circa 5 K:
http://it.wikipedia.org/wiki/Temperatura_critica
percio' a 273 K, liquido non lo trovi di sicuro...

 percio' a 273 K, liquido non lo trovi di sicuro...
E' vero... ho fatto due conti senza pensarci!
Allora non so proprio cosa pensare... che problema e'?
La diminuzione di volume da 5,2 a 4,5 K e' a occhio e croce 5 l su 2000:
non vedo che senso abbia il problema allora.

 elio liquido devo usare ?
Forse la domanda e': quanti litri di elio liquido (temperatura a 
pressione ambiente 4.5K) finiranno consumati per raffreddare un 
contenitore il cui volume e' fisso a 2000L da 273K a 4.5K?
Hint: l'evaporazione e' un processo endotermico, ergo calore latente di 
evaporazione.
E spero che sia solo un esercizio di Chimica I, perche' se maneggi quella 
quantita' di elio liquido e non riesci a fare questi conti, stiamo messi 
bene :P
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

Il concetto è quello. Ho solo preso male gli appunti.
Puoi aiutarmi con qualche numero ?
Grazie1000
Jack Malmostoso ha scritto:



 qualche numero ?
Il problema mi pare semplice: devi conoscere il calore latente di 
evaporazione dell'elio e la capacita' termica del contenitore. Una volta 
che sai di quanta energia devi togliere per passare da 273K a 4.5K puoi 
calcolare le moli di He che evaporeranno e di conseguenza il suo volume.
Se il problema e' rigoroso e hai la superficie del contenitore, puoi 
anche calcolare quanta perdita termica hai conoscendo la capacita' 
termica dell'aria... ma forse e' troppo :)


 > Il concetto Ãa quello. Ho solo preso male gli



Help. Potete aiutarmi almeno con le formule per vernirne a capo 
di questo problema ? Sono in grosse difficoltà.
Grazie 1000
fun78 ha scritto:


Please help me !!!!
Grazie 1000
fun67 ha scritto:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Concentrazione dell'Ammonica Commerciale

Salve, ho bisogno della metodica per trovare per titolazione la
concentrazione dell'ammoniaca commerciale([]=?) usando dell'HCl ([]=
0,1M). Dal presupposto che dovro diluire l'ammoniaca, volevo sapere:
- in quale rapporto devo diluire l'ammoniaca
- quelè la concentrazione che trovaro (In Molarità e Normalità)
- - quanto Acido dovrò utillizare
Grazie mille a chi saprà rispondermi.

 ha scritto nel messaggio
Salve, ho bisogno della metodica per trovare per titolazione la
concentrazione dell'ammoniaca commerciale([]=?)
----> Se ben ricordo, in commercio ci sono soluzioni a diversa
concentrazione di ammoniaca tra cui al 25%, al 28% e al 32%
(percentuale in peso)
.. usando dell'HCl ([]=
0,1M). Dal presupposto che dovro diluire l'ammoniaca, volevo sapere:
- in quale rapporto devo diluire l'ammoniaca
--->Considera che la molarità del prodotto commerciale è circa
13 - 17 M; se diluisci di un fattore 100, prelevando ad es.
10 ml di ammoniaca così diluita dovresti utilizzare per la
neutralizzazione circa 15 ml di HCl 0,1M


 neutralizzazione circa 15 ml di HCl 0,1M
Quindi faccio 1 di Ammoniaca in 100 parti di Acqua?
Grazie

 ha scritto nel messaggio 
news:c6b0509b-5ab5-4e2d...@t47g2000hsc.googlegroups.com...

----> per migliorare l'accuratezza, è meglio se prelevi con una
pipetta un po' più di 1 cc di ammoniaca conc., diciamo 5 cc e
porti a volume con acqua demineralizzata in un pallone tarato da
500 ml (l'operazione va eseguita rapidamente, l'ammoniaca è
volatile e liberandosi diminuirebbe la sua concentrazione).
Dopo aver opportunamente agitato (capovolgendo più volte il
pallone tarato da 500 ml), prelevi con una pipetta 10 cc di
campione, lo metti in un beker da 250 ml, aggiungi circa
100 ml di acqua demin., qualche goccia di indicatore e
incominci la titolazione con HCl 0,1M messo in una buretta
da 25 ml.
Per i calcoli (ricordati di moltiplicare la conc. per 100,
cioè la diluizione fatta), guarda il libro.

guarda il libro.
Eheh non c'è nessun libro, per questo che chiedo sul NG.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua ossigenata + cenere: domanda da profano

Aiutatemi a ricordare la chimica di base (per la serie mi sto
rincretinendo). Perossido di idrogeno 10 volumi + cenere: che viene
fuori? Non sono impazzito. E' che mi stavo disinfettando una ferita e
una goccia di acqua ossigenata è finita nel portacenere. Tante
bollicine come risultato :-)
Ciau e grazie!
Divinus Dominus
www.divinus-dominus.com
 --> In ristrutturazione
ne...@divinus-dominus.com

L'acqua ossigenata, a contatto con particelle piccole
come la cenere, si decompone piuttosto rapidamente in acqua e ossigeno
(quest'ultimo forma le "bollicine" che hai osservato).
Ciao Corrado

(quest'ultimo forma le "bollicine" che hai osservato).
Ti ringrazio per la risposta. Ma in che senso le particelle piccole
della polvere scindono il legame del perossido di idrogeno (parla pure
"tecnico" così rispolvero le mie lezioni di chimica ^__^)? 
Ciau


Il perossido di idrogeno è una molecola che è in grado di reagire
con una vasta serie di composti: in ambiente acido si comporta da riducente,
in ambiente alcalino invece si comporta da ossidante.
Il perossido di idrogeno però dà spontaneamente un'altra reazione, quella di
disproporzionamento:
2 H2O2 ---> 2 H2O + O2
In questa reazione l'acqua ossigenata si decompone in acqua e ossigeno, ed è
proprio quella che hai osservato quando qualche goccia è venuta a contatto
con la cenere:
come puoi osservare non vi prende parte nessun'altra sostanza chimica, ed è
una reazione
che dal punto di vista termodinamico è favorita.
Le particelle di polvere ( o di cenere) fungono da catalizzatore, agiscono
cioè
sulla cinetica della reazione, accelerandola.
Esse non scindono direttamente il legame, ma favoriscono la reazione delle
specie
già presenti in soluzione (nel nostro caso saranno dei radicali)
adsorbendole sulla loro superficie
ed avvicinandole.
Ciao
Corrado.

Ti ringrazio per la precisa risposta!
Ciau!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Auguri a tutti

Buon Natale
Mauro Baudino

 Buon Natale
Auguri :)
-- 
Bye
Sito web ISP - 
http://web.tiscali.it/it.sport.palestra/

 Buon Natale
Mi associo. Buone feste e buon 2004!!!!
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics

Auguri!!!

 Auguri!!!
Auguroni a tutti !!

Vi auguro un buon Natale ed un felice anno nuovo!

 Buon Natale
Buon Natale ^_^ !
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1


Mi aggiungo alla lista anche con un ringraziamento per la pazienza
dimostrata
BUON NATALE  !!!!!!!!!!!!!!!!!
graziano orso2

Mauro Baudino
Buon Natale e Buon 2004 a tutti!
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

Buon Natale
Anche da parte mia, i miei sinceri auguri a tutti voi.
Pierangelo Felici   -Alchim-


buon Natale a tutti anche da parte mia.

Buon Natale
Grazie!
Buone feste anche da parte mia a tutti :-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Remember that hot glass looks just like cold glass

> Buon Natale
Buona mangiata a tutti !!

Auguri di Buon Natale a tutti!!


Buon Natale e felice anno nuovo anche a te e a tutti
i frequentatori di questo NG.
Alessio

Buon Natale e felice anno nuovo... e speriamo che il prossimo sia un
anno di Au per la Chimica....

Buone feste fatte a tutti!
xaver

Be, auguri in ritardo di Natale e 2004!
Ho avuto problemi col PC e internet e ora soltanto sto di nuovo in una
situazione stabile...finchè a mio padre non tornerà in mente di mettere
qualcosa di nuovo sul PC!
Insomma...rieccomi tra voi!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nitriti e Nitrati

Mi sapete indicare un libro dove sono descritti decentemente gli effetti dei
nitriti e nitrati sulla nostra salute?
                                Grazie Michele

                                 Grazie Michele
POTRESTI ANDARE A VEDERE SU
http://toxnet.nlm.nih.gov
su 
HSD ci sono le ricerche on line... è molto completo!!
topochimico

HSD ci sono le ricerche on line... è molto completo!!
hmm
mi domando se e' utile mandare un non-chimico in questi posti.
Se ad esempio gli mettessi in mano un MSDS lui si metterebbe le mani
nei capelli per la paura....

Risp. a <blah...@somewhere.sompllace
Ebbeni si caro io non sono chimico, ma biologo, e gli effetti dei suddetti
nitrati e nitriti sulla salute, già li conosco, ma forse tu non hai capito
che io cercavo un libro per approfondire le mie conoscienze.
In quanto alle mani nei capelli, io me le metto quando trovo la gente come
te, che invece di collaborare, ha da fare lo spiritoso. I tuoi interventi se
così posti, non sono molto graditi.
P.S. non sarò chimico, ma un pchino questa scienza la conosco, e se mi
"applico" un po potrei capire anche quello che solo a te è concesso sapere.
                            Michele

cosě posti, non sono molto graditi.
Mamma mia che irascibile!
Non penso che volesse prendere in giro nessuno semplicemente faceva
notare che i consigli che aveva dato erano tecnici e se non eri nel
ramo magari ti saresti trovato spiazzato.
In effetti gli argomenti di cui cercavi info penso siano abbastanza
comuni (con una ricerca su google penso che trovi un tot di materiale)
e quindi era lecito il dubbio. 
Anzi IMHO sei stato tu che hai sbagliato non indicando a che livello
ti servivano le informazioni e a che livello eri tu; in questo NG
trovi dai laureati ai semplici curiosi che non hanno ancora finito le
superiori.
Per uno "decentemente" puo' voler dire che sintomi ha una persona, per
un altro cosa succede a livello cellulare...
-- 
Ciao!!!
Michele

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Acqua deionizzata

Ciao a tutti,
Tempo fà ero andato in casa di mio zio mentre stava ristrutturando, e ho
visto una bottiglietta (a occhio e croce 5 lt) di acqua deionizzata (era di
colore grigio scuro)... a cosa serve? che cos'è di preciso?






 dubbioso
Boh, non lo vista aperta.
Era un pò scura la bottiglia cmq... forse hanno colorato l'acqua apposta per
non confonderla... boh...
Per questo ho chiesto a voi ;)


 dubbioso
Boh, non lo vista aperta.
Era un pò scura la bottiglia cmq... forse hanno colorato l'acqua apposta per
non confonderla... boh...
Per questo ho chiesto a voi ;)
Bye,


 l'acqua deionizzata è acqua privata di ioni disciolti (ke sono presenti
nell'acqua ke beviamo).
erroneamente viene anke chiamata acqua distillata ed è comunemente usata
nelle caldaie dei ferri da stiro
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 nelle caldaie dei ferri da stiro
Tutto qua???
Quindi acqua deionizzata = acqua distillata...
Credevo che era chissa chč...
