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Titolo: Ossidazione elettrolitica CO3--

Quando  lo ione CO3-- in soluzione acquosa viene ossidato all'anodo di
una cella elettrolitica, che specie si formano? E se invece utilizzo
un sale fuso, tipo K2CO3?

 un sale fuso, tipo K2CO3 ?
ah, qui non saprei, perché ci sono alcune incognite (almeno per me)
1) la resistenza del materiale anodico dell'elettrodo è 
duramente messa alla prova dalle condizioni alcaline-ossidanti. 
Probabilmente sopportano ciò solo i metalli passivi in tali 
condizioni (ad es. coperti da patina di ossido tenace e non 
sensibile alle basi forti).
2) il prodotto iniziale più ovvio, un perossicarbonato, tipo
(-)OOC-O-O-COO(-), che dovrebbe formarsi inizialmente posto di 
non avere altre specie più ossidabili, parrebbe instabile 
termicamente (ionic path eterolitico). Tra i prodotti di 
pirolisi dovrebbe esserci la semplice CO2 più il dianione 
perossido (a sua volta molto facilmente ossidabile a ossigeno), 
per cui in definitiva niente di utile, CO2 e O2. Questo almeno 
immaginando bagni fusi abbastanza "caldi". La miscela basica di 
ossigeno nascente però massacra quasi tutti gli anodi (il 
carbone ad es. è convertito a CO2).
Dovessi pensare a un anodo adatto, boh ... forse il rame si 
copre di un ossido insolubile in carbonato fuso (non mi risulta 
esistano ossianioni semplici di rame, tipo i "cuprati", almeno 
non a valenza 1 e 2).
Ho fatto mere ipotesi, per quanto le ritenga almeno plausibili
ciao
Soviet_Mario

Dopo dura riflessione, Soviet_Mario ha scritto :

In alcuni casi si può formare l'acido ossalico.
La perossidazione è difficile e deve essere fatta in ambiente 
controllato ...
Quanto agli anodi potresti usare quelli a biossido di piombo che 
resistono ad ambienti fortemente ossidanti (soviet aveva fatto 
esperimenti in materia due anni fa)..
A disposizione per suggerimenti o per poter imparare cose nuove
reve..

 esperimenti in materia due anni fa)..
si, ma lo avevo usato in ambiente acido e neutro.
Non l'ho proposto in quanto verso gli alcali caustici a caldo 
(anche acquosi) PbO2 evidenzia un certo anfoterismo che lo porta 
in soluzione come piombati. In assenza di acqua e con alcali 
diversi come i carbonati non saprei ... la temperatura maggiore 
però potrebbe remare contro. Per non saperne niente, punterei 
sul fatto che in carbonato di potassio fuso il biossido di 
piombo possa essere rimosso come piombato di potassio (ma non ne 
sono sicuro).
Il ferro da ossidi non acidi e non anfoteri (ma non scommetto 
sulla compattezza intrinseca, calamina a parte). In effetti non 
so molto sull'aderenza dell'ossido di rame, per cui forse non 
era adatto manco quello. L'unica volta che ci ho avuto a che 
fare, coi tubi della stufa, scalda e raffredda, finiva sempre 
che si verificava una pioggia continua di scagliette nere e 
frammenti che si sfogliavano da soli. Ma in ambiente a T 
costante non saprei.
;-) ... si potrebbe provare un elettrodo di torio (ThO2 non è 
anfotero, non è ossidabile e manco facilmente riducibile, è un 
macigno e termicamente è forse in assoluto il refrattario più 
resistente che si possa trovare). Certo, a parte la stranezza 
del materiale, magari manco è conduttivo quello strato di 
ossido, e quindi tutto va a ramengo.
Boh
Ah, ho letto di recente che in bagni alcalini fusi e condizioni 
ossidanti vengono ossidati pure i titani dei metalli inerti 
(iridio, rodio, osmio, rutenio, platino, tungsteno etc, per cui 
non si può far conto su essi ... l'oro non ricordo, devo ancora 
rileggermi qualcosa a riguardo, ma presumibilmente viene 
attaccato pure esso)
dato che non costa niente, varrebbe la pena di provare un banale 
anodo in ferro nero "anodizzato".
ciao
Soviet_Mario
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