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Titolo: Orbitali di tipo p

salve a tutti,
avrei bisogno di chiedervi come sono disposti gli elettroni 
nell'orbitale di tipo p. Sono disposti a strati? In che modo? Mi potete 
spiegare in parole semplici?
Grazie Francesca.

 nell'orbitale di tipo p.
Ehm... mi sa che tu non abbia molto chiaro che cosa sia un orbitale.
http://it.wikipedia.org/wiki/Orbitale
Tex

 spiegare in parole semplici?
Premesso che non sono un esperto e che le correzioni sono benvenute,
gli orbitali di tipo p hanno la forma di tre numeri "otto"
perpendicolari tra loro.
Ti ricordo che gli orbitali sono dei "volumi" nei quali l'elettrone
passa la maggior parte del suo tempo - non sono delle traiettorie.
Nel caso di ibridazione invece, gli orbitali di diversi livelli
cambiano forma e ne originano di nuovi. Ad esempio nel carbonio
(numero atomico 6) s e p diventano sp cambiando rispettivamente forma
da una sfera e tre "otto" a quattro forme asimmetriche ai vertici di
un tetraedro)
--
Enos

 cambiano forma e ne originano di nuovi.
Non "cambiano forma" si combinano perchè sono funzioni!!E'la funzione 
risultante che ha un andamento diverso.
King

 [...] Gli orbitali NON sono dei volumi!!!Sono funzioni matematiche!!! [...]
Non avevo scritto volumi, ma "volumi". Non stavo spiegando cosa sono
gli orbitali, ma rispondevo alla domanda "dove stanno gli elettroni in
parole semplici". Credo che Giancarlo abbia capito di più il fenomeno
dai miei termini imprecisi che dalle vostre due risposte "dotte".
Comunque si, sono un principiante e ho sbagliato. A proposito di
correzioni, i tuoi tre punti esclamativi sono ai confini della lingua
italiana ;-)
Ciao
--
Enos

 Non avevo scritto volumi, ma "volumi". [...]
Dimenticavo, grazie per la correzione.
--
Enos

 
E invece no,il punto sta proprio qui. E' già la domanda "dove stanno gli 
elettroni?" a non essere corretta,se poi si da ulteriormente adito a 
questa idea "spaziale" introducendo un ulteriore concetto sbagliato,la 
situazione peggiora.La definizione di orbitale è un concetto 
fondamentale,su cui molti vanno in difficoltà e in confusione (riappare 
periodicamente sul ng),difficoltà e confusione che poi rendono difficile 
capire la chimica organica.
Questa è la mia opinione,può darsi benissimo io che sia in errore,vedo 
però difficile spiegare situazioni come l'attacco endo in una 
Diels-Alder usando gli otto e le sfere.
King

thekingofshadows ha scritto:
 > ...
 > Questa è la mia opinione,può darsi benissimo io che sia in errore,vedo
 > però difficile spiegare situazioni come l'attacco endo in una
 > Diels-Alder usando gli otto e le sfere.
A parte che non ho idea di che cosa sia l'attacco endo, sarei
d'accordo con te.
Poi pero' vorrei vedere quale sarebbe la corretta definizione di
orbitale "secondo i chimici"...
Certamente al livello della chimica teorica non ci saranno problemi,
ma nelle presentazioni piu' elementari, che se non erro cominciano dal
primo anno di universita' (se non addirittura dal liceo) c'e' parecchio
da obiettare.
Per es. e' gia' sbagliato dire che ci sono 3 orbitali p.
A causa dell'invarianza per rotazioni, gli stati con momento angolare
definito sono certamente degeneri (hanno la stessa energia) e di tali
stati, nel caso p (L=1) ce ne sono infiniti: uno spazio vettoriale di
dimensione 3.
Questo e' l'unico ruolo corretto del numero 3 in questi discorsi...
Di solito si scelgono gli orbitali indicati con px, py, pz, che vanno
bene nel senso che tutti gli altri si possono ottenere come
combinazioni lineari di questi, ma di per se' non sono "piu' belli"
degli altri.
-- 
Elio Fabri