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Titolo: E' corretto?

Tralasciando effetti dovuti all'ingombro sterico e/o interazioni tra orbitali (risonanza, iperconiugazione...), è corretto dire che ciò che determina la formazione di un legame è la differenza di carica, mentre ciò che determina la rottura di un legame è la differenza di elettronegatività?
Ovvero, che i legami che si formano prima sono quelli tra gli atomi con maggior differenza di carica, mentre i legami che si rompono prima sono quelli tra gli atomi con maggior differenza di elettronegatività?
 
Esempio: voglio sapere cosa succede se faccio reagire CO2 con H2O.
In base ai valori di elettroneg. la maggior differenza di carica è tra l'O dell'acqua e il C, quindi O cede elettroni a C, che a sua volta li cede a un altro dei 2 O.
A questo punto il legame con max diff. di elettroneg. è quello tra H e O+, quindi H parte lasciando i suoi elettroni sull'O.
Infine l'H+ si lega a O- per il motivo detto all'inizio. Viene fuori H2CO3.
 
CI sono andato vicino o sono completamente fuori strada?
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Alexander
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Alexander

 Alexander
 
 
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1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Per ora ti poni obiettivi troppo avanzati secondo me.
 
Imho sarebbe meglio spiegare in primo luogo che un atomo ï¿½ stabile quando
ha la configurazione di un gas nobile, il che significa che le molecole
(o i sali ionici) si formano per permettere ai loro atomi di raggiungere
l'ottetto redistribuendo opportunamente gli elettroni. In secondo luogo,
che la massima stabilitï¿½ si ha eliminando se possibile tutte le cariche
libere o redistribuendole per risonanza. Senza aver chiare queste cose,
ï¿½ ovvio che si faccia un sacco di confusione.
 
Perchï¿½ CO2 dovrebbe reagire con H2O neutra? In pratica ï¿½ il contrario:
H2CO3 praticamente non esiste, perchï¿½ il carbonio forma assai facilmente
doppi legami, mentre O e H formano legami idrogeno, per cui la molecola
dell'acido carbonico, quando si forma:
 
      O
     / \
  O=C   H
     \ :
      O
     /
    H
 
si scinde rapidamente in CO2 + H2O (quest'ultima formerï¿½ piï¿½ facilmente
un maggior numero di legami idrogeno con altre molecole d'acqua).
 
Diversa la situazione se CO2 si scioglie in una soluzione di NaOH, perchï¿½
in tale soluzione ci sono ioni Na(+) e HO(-), e questi ultimi reagiscono
con la CO2 formando bicarbonato:
 
  HO(-) + CO2 -> HCO3(-)
 
mediante attacco al carbonio:
 
    O-H
    -
 
   (+)
  O=C=O
 
cosï¿½ producendo:
 
      O-H
     /
  O=C
     \
      O-
 
che ï¿½ piï¿½ stabile di HO(-) perchï¿½ puï¿½ redistribuire la carica negativa
su almeno due ossigeni (in effetti tre spostando anche l'idrogeno):
 
      O-H
  -  /
  O-C
     \\
      O
 
Se ciï¿½ non basta a eliminare tutti gli HO(-), si ottiene carbonato:
 
  HO(-) + HCO3(-) -> CO3(--) + H2O
 
mediante attacco all'idrogeno del bicarbonato:
 
      O-H(+) -O-H
     /
  O=C
     \
      O-
 
cosï¿½ producendo:
 
      O-    H-O-H
     /
  O=C
     \
      O-
 
Anche nel carbonato la risonanza (due cariche negative da ripartire
su tre ossigeni) stabilizza l'anione; cosï¿½, invece di due anioni,
ora abbiamo un bianione e una molto stabile molecola neutra d'acqua.
 
Bye,
 
  *GB*