mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trizio

In alcuni orologi (vecchi rolex per esempio) veniva citato l'isotopo in oggetto come componente con cui erano trattate le lancette per renderle visibili di notte.
Leggo su wiki :" Il trizio se eccitato con fosforo viene usato per attuali orologi radioluminescenti, in questa applicazione il trizio è sigillato da borosilicati per minimizzare le radiazioni."
Due domande: rischi?
Durata effetto? Vedo che l'emivita e' di 12 anni...quindi immagino che dopo una decina di anni non si veda piu' nulla?

 Leggo su wiki :" Il trizio se eccitato con fosforo
 
Chi eccitava Trizio? Craia?
 
 

 Chi eccitava Trizio? Craia?
 
Ma non da sola, insieme a Srempronia.
 
-
Wakinian Tanka

Ok
Grazie Graziella e Grazie al c...
Mimi Coco e cacamucazz
Dopo queste esplosioni ironiche qualche risposta seria? :)

una decina di anni non si veda piu' nulla?
 
Dopo 10 anni cominciano ad affievolirsi, 20 anni è la durata massima. 
 

 questa applicazione il trizio è sigillato da borosilicati per
 > minimizzare le radiazioni."
 
si' sono ampolline di vetro che si incastrano sulle lancette.
 
Una volta il trizio era amalgamato direttamente in una specie di pasta o 
vernice
 
Comunque dopo 10-20 il trizio ha finito di decadere e quindi risulta 
esaurito.
 
 
 
-- 
La cricca dei giacobini (C) M.G.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Allarme, SLS e cazzzate varie

liberi di credere alle multinazionali.
York, carissimo, 
questi studi li fai saltare fuori o no?
Secondo me te li sei inventati di sana pianta
per supportare le cazzate che hai scritto.
Dopo tre giorni ancora non hai fatto i nomi dei ricercatori
e la  mia pazienza e' terminata.
Hai postato questa spazzatura il 19 settembre, oggi e' il 22 e non ti
sei degnato di mettere giu  quelle 4 righe in croce che ti
eviterebbero di perdere la faccia definitivamente.
forse credi di poter prendere per i fondelli tutto il NG ma ti
sbagli....

Dourthmound.
Saluti Paolo Cappella
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

property of the emulsifier, colonial carcinogenesis seems to be enhanced.
Il meccanismo d'azione e' curioso.
Dicevo, non mi sorprende che i due articoli, quello di Leiden (NL) e
di Dortmund non esistano.
Solo una cosa mi addolora, quel patetico tentativo di introdurre le
solite polemiche politiche sul NG.
Non chiedo tanto, lasciamo la politica fuori dal gruppo.

ricerca medico.
comunque in quella email era citata l`universita` di pensilvania come
referente, la quale da me interrogata ha smentito il tutto. avevo
anche postato la lettera
-- 
Ciao!
        Gian Matteo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gel di Silice

A colui che ricercava del gel di silice  t/30, non avendo io trovato nessun
riferimento specifico, ipotizzo perņ del suo uso industrialmente poiche deve
addensare. Bene , gli addensanti sifatti vanno sotto il nome di Bentoniti, e
generalmente esplicano la loro azione addensante/viscosizzante previo
riscaldamento/medio-bollore.
Io le ho scoperte un paio di settimane or sono, quando mi si prospettava la
necessitą di addensare degli olii crudi, e gli acrilici o cellulosici a mia
disposizione (anche BASF ) non legavano.
L'insistenza nel richiedere l'utilizzo finale del compound, risiedeva
proprio in questo: non tutti gli addensanti servono per tutte le
applicazioni !
Tra le bentoniti organo-funzionali che mi hanno campionato, Viscogel SD e
Viscogel ED2 della Laviosa Mineraria spa, funzionano bene: hanno tra l'altro
una sterminata gamma per ogni applicazione.(... e dopo 'sta sviolinata mi
devo far pagare 'na provigione !)
Se ricerchi "bentonite" trovi una disparata offerta di altri produttori ed
importatori !
Buona fortuna.

 Buona fortuna.
guarda che bentoniti e gel di silice sono 2 cose ben diverse. Il gel di 
silice poi non è addensante lo è invece la silice in particolare quella 
amorfa. Le bentoniti invece si usano come decoloranti molto spesso o 
nell'edilizia (premiscelati) e comunque non come addensanti 8-o
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Che plastica è?

Salve e buone feste a tutti,
 
vorrei chiedervi, se esiste un metodo casalingo, per
riconoscere il tipo della plastica, in particolare,
mi serve sapere se un pezzo di plastica è fatto 
di PE, PP, o PTFE.
 
Grazie a tutti 
-- 
www.ferramentatodisco.it
 
Rivenditore Milwaukee, Aeg, Usag, Elematic, Rover, Krino.
 

 di PE, PP, o PTFE.
 
Il PTFE si distingue facilmente dagli altri due
materiali, avendo densita' all'incirca doppia.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 
 

 Grazie a tutti
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Grazie a tutti
 
  - Se per caso mi quoti escludi nome e email,
  non voglio che limbecille mi veda
 
-- 
 
ho scoperto di essere un sinestetico associativo (associatore)
i discovered that i'm an associative (associator) synaesthetic
 
<uniposta*yahoo-it>
<uniposta*gmail-com>
 
(sostituisci asterisco e trattino)
(replace asterisk and hyphen)
 
=====================================================
If his chest had been a cannon, he would have shot his heart upon it.
Se il suo petto fosse stato un cannone, gli avrebbe sparato contro
il suo cuore. (Herman Melville, Moby Dick; Patrick Stewart,
Capt. Jean-Luc Picard, Star Trek - The Next Generation)
 

 tendente al patate fritte, il PP un po' meno)
[cut]
 
Vi ringrazio per le risposte, vi spiego meglio il motivo 
della mia domanda, spesso alcuni nostri clienti hanno la necessità
di incollare dei pezzi di plastica (ovviamente non marchiati), 
ma le colle non attaccano il PP, PE e PTFE, allora, 
nasce la necessità di capire se il pezzo da
incollare è fato o meno di PE, PP o PTFE, senza distruggere 
i pezzo stesso. Sapete dirmi se è possibile?



possibile si, ma dipende dai mezzi e dall'importanza della cosa.
Con uno spettrofotometro infrarosso ATR (10-15 mila euri) ed 
una libreria di spettri di roba commerciali, è questione di 
minuti e non è invasiva : basta poggiare il pezzo sulla 
finestra ottica, registrare uno spettro e lanciare il 
programma di ricerca di libreria.
Ma non so se vale la candela. Se di un materiale non puoi 
prendere un campione, è difficile aggirare le tecniche 
spettroscopiche. Per inciso le belle arti usano molto l'ATR 
quando devono replicare i pigmenti originali, ma senza poter 
grattare via niente dal dipinto da riparare ...


 minuti e non è invasiva
 
messaggio recepito.
Grazie a tutti



Per farti degli esempi pratici:
- il PTFE è abbastanza raro perché costa una cifra e non viene normalmente
utilizzato se non in campi ben specifici.
- il PP o polipropilene viene usato per prodotti plastici resistenti ad una certa
temperatura (in ambito casalingo per esempio i catini dove ci puoi mettere
l'acqua bollente), inoltre è abbastanza rigido a temperatura ambiente e si
adatta poco ad essere piegato.
- il PE o polietilene è la comune plastica utilizzata in tutti i settori, è
flessibile, poco adatto ad usi in temperatura (max 60°C).
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto

Saluto tutti.
Premetto che di chimica non ne so niente ma ho un problema con il mio
laghetto con pesci piante ecc. 
Circa 10 mesi fa ho costruito una nuova vasca in cemento che contiene c/a
1.000 litri di acqua .
In pratica una pompa pesca l' acqua nel laghetto ( di capienza 9.000 l c/a
)passa attraverso i filtri si riversa nella vasca e da li con una
cascatella ritorna nel laghetto .
Al momento di rivestire a tenuta stagna la nuova vasca mi sono fatto
consigliare sul prodotto da usare per tale scopo , sorpresa da subito l'
acqua ha incominciato a schiumare , pesci e piante non ne risentono ma
esteticamente è uno schifo .
Sono andato dal negoziante che mi ha venduto il prodotto lui si è
informato e mi ha detto che effettivamente contiene dei tensioattivi ,ma
non pericolosi in quanto lo usano anche per impermializzare vasche di
acqua potabile.
Non mi sono dato per vinto e ho rivestito di nuovo la vasca con una guaina
liquida per piscine , sostituito l' acqua varie volte ma il risultato è
sempre lo stesso.
Domando a voi come potrei risolvere la situazione , esiste un "
antitensioattivo "? o come potrei fare?
Grazie anticipatamente 
Gianni
 
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Ci sono degli antischiuma, anche per uso alimentare o enologico ( ... anche 
se la tossicologia dei pesci è diversa da quella dell' uomo). Qualche grammo 
per metro cubo e la schiuma se ne va.
Come rimedio temporaneo va bene, però non risolvi il problema, ma lo 
mascheri.. ....almeno fino a quando i tensioattivi non si degradano.
Proverei a trattare l' acqua con carboni attivi, meglio se con quelli 
estrusi da trattamento aria (non si briciolano, non devi filtrare ecc.
Potresti fare dei salcicciotti in tela molyo permeabile ( es. cotone per 
tende o lenzuola), contenenti circa 2-3 litri di carbone attivo ciascuno, e 
metterne 3-4 sospesi nell' acqua della vasca.
Nel giro di qualche giorno ti dovrebbero assorbire i tensioattivi.
Il ciclo completo potrebbe quindi essere: antischiuma subito e una decina di 
giorni di passaggi sui carboni insalcicciati.
Ciao
-- 
Mauro 

 ha scritto nel messaggio
news:p7Uue.38733$b5.16...@news3.tin.it...


 Gianni
Grazie ragazzi mi avete fatto un grosso favore, i carboni attivi li ho già
comperati e sistemati, ora provo ad informarmi che tensioattivi conteneva
la sostanza che ho usato.
Vi farò sapere 
Grazie di nuovo Gianni  

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: preparazione imidazolo

Potreste indicarmi dei metodi di preparazione dell'imidazolo o di suoi
derivati sostituiti (preferibilmente con gruppi elettron attrattori) : lo
scopo è quello di inserire un gruppo elettron attrattore sull'azoto
pirrolico "innestandone"  la sostituzione in fase di preparazione
dell'imidazolo stesso.
grazie anticipate.

In letteratura puoi trovare vari metodi di sintesi dell'anello imidazolico,
qualsiasi testo di chimica eterociclica puo' andare bene per il tuo scopo.
Imidazoli sostituiti all'azoto li ottieni per reazione dell'imidazolo "gia'
pronto", e' dificile chiudere l'anello partendo da un precursore gia'
sostituito all'N. A questo link puoi trovare una sintesi con descritta
dettagliatamente la parte sperimentale:
http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=CV3P0471
Se non trovassi materiale fammi sapere precisamente che struttura ti
interessa.
Cri
Il 28 Feb 2003, 19:03, "paglio" <pl_...@virgilio.it.nospam.invalid> ha
scritto:

--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Questo sito è grandioso!!!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: diffusione......mah!

ciao!
ho dei problemi con l'argomento della " diffusione "..( roba di 
chimica fisica ), qualcuno potrebbe consigliarmi dei libri dove 
studiare questo argomento? o siti web? o " qualcosa " che spieghi in 
maniera chiara?
( stessa cosa per quanto riguarda termodinamica irreversibile )
grazie mille!
B.
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 studiare questo argomento? 
Ciao
Ho appena postato sul NG degli ingegneri a proposito dell'argomento.
Derfel
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Uso diagramma entropico

Domanda: c'è per caso qualcuno che sa come si usa il diagramma
entropico dell'acqua per determinare la variazione di entalpia
associata ad una compressione adiabatica di vapore di cui sono note la
temperatura e la pressione iniziale e la pressione finale?
Grazie
--
TT

 ha scritto nel messaggio
news:3b6706f...@News.CIS.DFN.DE...

hai in mente un processo adiabatico, isentropico, politropico... o cosa ?
se ti interessa la variazione di entalpia (e conosci temperatura e pressione
iniziale e finale) questa e' data per l'appunto dalla entalpia finale -
entalpia iniziale (leggibili immediatamente dal diagramma)
se devi calcolare la temperatura finale a partire da una temperatura
iniziale ed un certo rapporto di compressione allora hai varie possibilita'
, puoi simulare una operazione adiabatica, isentropica, politropica etc. a
seconda del processo cambiano le modalita'  risolutive, trovi esempi nella
maggior parte dei libri che trattano il tema della compressione dei gas.

> TT
Una trasformazione adiabatica è anche una isoentalpica!
Vedi espansione adiabatica di Joule-Thompson (Si scrive così thompson
????)
Cioè:
Se la trasformazione è adiabatica si ha che:
dU = - dL
U2 - U1 = P1V1 - P2V2
H2 = H1
Non c'è variazione entalpica!
----------------------------------
Ma quante belle figlie madamadorè 
ma quante belle figlie...
www.italia304050.f2s.com
www.wittig.cjb.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alcool denaturato e solfato di calcio

Provando a disidratare dell'alcool etilico denaturato
con del comune gesso noto che si è decolorato...
Al di là del peregrino tentativo, sapreste spiegarmi il perchè
della decolorazione?
Ste


Immagino che avrai usato gesso disidratato giusto? Altrimenti una
sostanza incapace di assorbire l'umidità dell'aria a maggior ragione
non sarà in grado di togliere l'acqua dall'alcool (che la lega
abbastanza "bene").
L'alcool si è decolorato perchè Il gesso ha adsorbito il colorante,
che però sinceramente non so che sostanza/e sia/no.
Ciao.

 Ste

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pirkle

Cosa significa che una colonna cromatografica chirale e' di "tipo pirkle" ??
Su google tutti la nominano ma nessuno la spiega
grazie

 grazie
Prova qui
http://www.raell.demon.co.uk/chem/CHIbook/chiral.htm

 
http://www.raell.demon.co.uk/chem/CHIbook/chiral.htm
veramente bello, grazie mille
VA
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Corrosione galvanica?

Fatto: la staffa della motorizzazione di un cancello è stata saldata su 
un piantone zincato a caldo di sezione quadrata.
La saldatura è stata protetta con zinco a freddo e verniciata a spruzzo 
(siamo in ambiente aperto).
A distanza di circa 7 anni la staffa si è staccata dal piantone 
strappando un pezzetto di lamiera dello stesso.
Si notano tracce di ruggine sui bordi di strappo.
 
Potrebbe essere causata da corrosione galvanica o la causa potrebbe 
essere qualche cricca partita per insufficiente protezione (zinco a 
freddo + verniciatura)?
 
Per completezza: anche la staffa della seconda anta non sembra in buone 
condizioni.
 
 
Gianluca
 
--- news://
freenews.netfront.net/
 - complaints: 
ne...@netfront.net
 ---

 
ne...@netfront.net
 ---
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 


 
La tensocorrosione non la conoscevo.
Però una saldatura continua lungo il perimetro di 5+1+5+1= 12 cm 
(probabilmente fatta ad elettrodo) non credo sia sollecitata più di 
tanto dallo sforzo del cancello.
Fossero anche 200 kg di spinta, considerando una sezione di gola di 0,5 
cm si tratta di 30 kg/cmq, poco più.
Credo che anche la sollecitazione a fatica c'entri qualcosa.
Comunque farò saldare un contropiastra (tipo 15x10x1) alla staffa e poi 
la contropiastra al piantone.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: consiglio

Qualcuno di voi ha qualche esperienza nel campo della corrosione dei metalli 
e saprebbe consigliarmi uno o più testi su questo argomento?
grazie per le risposte 



online ci sta questo kuà!
http://www.chfi.polimi.it/didattica/
N°9 professor pedeferri
dagli un'occhio e se ti aggrada posso inviartelo tutto.

 ha scritto nel messaggio 
news:x389d4wcsubc.12bbe9ry3mad0$.dlg@40tude.net...

Mi sembra molto interessante se potessi inviarmelo mi faresti una grossa 
cortesia.
ciao 

 ha scritto nel messaggio 
news:dvd5f.46561$hV3....@nntpserver.swip.net...




Inviato il link per email

> Inviato il link per email
grazie di tutto!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riduzione con sodio boroidruro

Mi serve una ricetta "modello" da cui poter dedurre la procedura
operativa di riduzione di un estere con sodio boroidruro.
se qualcuno l'ha già fatto, potrebbe indicarmi un riferimento.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 operativa di riduzione di un estere con sodio boroidruro.
Sicuro? Il sodio boroidruro non mi sembra di ricordare sia attivo nei
confronti degli esteri. Se devi andare ad alcool, si usa litio alluminio
idruro.
Ciao
Tex

"Busto Brewers" ha scritto:


Se il sodio boroidruro non è attivo puoi provare con il calcio boroidruro
(generato in situ da calcio cloruro secco e sodio boroidruro) che presenta
cmq una reattività inferiore al litio alluminioidruro.
Ora non ho sottomano nessuna ricetta, se proprio nessuno ti risponde magari
faccio una piccola ricerca.
Ciao
ZIO
ZIO

 ZIO
La scelta del sodio boroidruro mi pareva più indicata semplicemente
perchè non dovrebbe richiedere particolari precauzioni, che con il
LiAlH4 sono simili a quelle impiegate con i reattivi di Grignard.


 LiAlH4 sono simili a quelle impiegate con i reattivi di Grignard.
Okkei, ma se poi però la reazione non funzia...
Ma che cosa devi ottenere? L'alcol o l'aldeide?
Ciao
Tex

 Tex
Vorrei ottenere l'alcol.


 wrote in message
news:5106ddd0c8feaad002e...@mygate.mailgate.org


> Vorrei ottenere l'alcol.
Allora non è che hai molte alternative...
Comunque dai un'occhiata qui:
http://www.orgsyn.org/orgsyn/RxnTypes/section.asp?section=224
Ciao
Tex

Grazie mille Tex.


> Grazie mille Tex.
...di nulla
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metanolo e salute

Qualcuno saprebbe indicarmi i danni provocati dal metanolo?
grazie
andrea

 Qualcuno saprebbe indicarmi i danni provocati dal metanolo?
http://www.laleva.cc/alimenti/aspartame/metanolo.html
-- 
Saluti
VITRIOL

non ne sono molto sicuro, ma il metanolo a livello epatico viene
metabolizzato (ossidato) ad aldeide formica (HCOOH) da alcuni citocromi
specifici.
l'aldeide è molto tossica, perchè mi sembra che interferisce con la
sintesi proteica:addirittura in molti casi può portare a totale
cecità (ricorda scandalo del vino al metanolo che ha arrecato danni
anche gravissimi a molte persone).
ciao

grazie a tutti

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ASTM

Ciao ragazzi,
è un pò che non ci sentiamo. Mi chiedevo se qualcuno di voi mi poteva
suggerire un sito dove potere trovare i vari metodi ASTM. ciao

 ha scritto nel messaggio
news:rIZ58.10529$ue2.2...@twister1.libero.it...


 
www.astm.org
 ;-)
Sul sito ASTM sono riportati solo brevissimi  sunti del metodo; non mi
risulta possibile scaricare gratuitamente nessun metodo ASTM, oppure UNI
oppure UNICHIM ecc.
Ciao
Mauro Baudino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: EMME

ciao!!
sapete dove posso trovare la sintesi dell'EMME ( metossimetilen 
malonato dietilico) ?
grazie
Pilobolus
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 malonato dietilico) ?
dovresti guardare attraverso il chemical abstract (che 
probabilmente punterà ad un journal primario, tipo il Beilstein 
di antica data, considerata la semplicità della molecola)
a occhio, se la struttura corrisponde a MeO-CH=C(COOEt)2
la sintesi dovrebbe essere piuttosto agevole (a parte eventuali 
transesterificazioni Metossi-etossi) a partire dal diestere 
etilico del malonato + trimetil-ortoformiato con metossido di 
sodio in metanolo ... o forse a pensarci bene è meglio ancora la 
catalisi acida, si, probably è migliore perché in amb. basico 
l'ortoformiato non è quel gran reattivo dopotutto, essendo 
saturo e base resistente, mentre in amb. acido genera il buon 
elettrofilo (+)HC(OMe)2. Non so però dirti che acido sia il più 
adatto .... forse acidi di lewis di media forza tipo TiCl4, boh, 
ipotesi
ciao
CCCP++Mario
P.S.
anche la DMFDMA (dimetilformamide dimetil acetale) in amb acido 
può formare i medesimi prodotti, anche se credo sia più costosa 
dell'ortoformiato
P.P.S.
tutti i vari ortoformiati e acetali metilici, piuttosto 
volatili, sono anche notevolmente tossici, se non ricordo male, 
tienilo presente e usa la cappa.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: perossido di carbammide: scade?

ho una confezione di perossido di carbammide in granuli (da miscelare
con glicerina liquida), che uso per sbiancare certi oggetti, ma l'ho
travata in fondo ad un cassetto (dove saranno anni che giaceva) e mi
sembra non funzioni...
mi sembrerebbe strano che i prodotti a base di perossido di idrogeno
potessero non funzionare piï¿œ..., oppure ho sbagliato la miscelazione?

 ha scritto:
esattamente trattasi di perossido di carbammide al 100%


Scusa, l'addotto di H2O2 con l'urea cosa sarebbe?

cometa_luminosa ha scritto:

soltanto un reciproco "solvato" basato su legami a idrogeno 
e di stechiometria precisa isolabile anche allo stato solido.
Nel caso dell'urea se non ricordo male, la stechiometria è 
uno a uno, ma di questo non sono sicuro.
Il perossido di idrogeno mi pare che formi complessi (non 
nel senso di legando come nei perossidi metallici eh, cosa 
che pure sa fare bene) tenuti insieme da legami H anche coi 
borati e acido borico (che sono molto approssimativamente 
chiamati perborati ... tipo l'omino bianco).
Anche i cosiddetti percarbonati sono solo addotti di 
stechiometria precisa retti da legami H di 
carbonati/bicarbonati e H2O2, ma non contengono l'unità 
dell'acido mono o bis perossicarbonico (che non è molto 
stabile, il primo, e mi è sconosciuto, il secondo).
Avere complessi solidi per qualche ragione rende meno 
instabile H2O2, forse perché dal cristallo sono esclusi ioni 
estranei a potenziale capacità catalitica (metallici, 
idrossido, sostanze riducenti etc)
Cmq è da parecchio che non rileggo niente sulle polveri 
sbiancanti all'ossigeno, avrei bisogno di una rinfrescata
ciao
Soviet


Sei sicuro di questa cosa? Tutto il resto di ciò che hai scritto mi
torna, ma nel caso dei perborati mi pare di ricordare che non fosse un
semplice addotto come per il carbonato. Se non ricordo male ci sono
strutture cicliche con legami B-O-O-B.

 strutture cicliche con legami B-O-O-B.
In base a quanto dicono qui, sembrerebbe che tu abbia ragione:
http://www.organic-chemistry.org/chemicals/oxidations/sodiumperborate.shtm

 strutture cicliche con legami B-O-O-B.
Chiedo venia, avete ragione tu e cometa.
Mi son lasciato prendere dalla generalizzazione 
incontrollata senza controllare.
Si i perborati sono veri composti covalenti e non addotti 
con legami a idrogeno. Mi scuso dell'errore.
Furtunatamente siete stati lesti nel verificare
ciao & grassie
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: motore ad H2

>rete esterna per la ricarica. Ad maiora. Pino.
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "acido fosforico + idrossido ferroso"

si mettono a reagire 6 moli di idrossido di Fe(II) con 3 moli di acido
fosforico.
calcolare il numero di moli di tutti i composti presenti a fine
reazione.......
qual'è la soluzione?
 grazie..........


6Fe(OH)2  +  3H3PO4  -->  (3/2)Fe3(PO4)2  +  (3/2)Fe(OH)2  +  9H2O
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: RePost: {x-post}:Mio Composto per la cura dell'epatite C, di cirrosi e steatosi anche fibrotiche.

Curare queste malattie in modo da non dover più dipendere da farmaci è
possibile in un periodo variabile dai 3 ai 9 mesi di trattamento a secondo
della gravità della malattia, in 16 mesi di trattamento più 3-4 mesi di
trattamento a scalare per le fibrosi.
La Formula del mio composto sebbene ancora in fase di sviluppo e studio
dimostra già i primi effetti rigeneranti sui tessuti interessati dal virus
delle epatite C, come sul grasso stratificato delle steatosi e su tessuto in
fase degenerativa di cirrosi e quello già degenerato delle fibrosi.
La Formula di questo composto si basa su una tripla efficacia
ormoni-acidi-sostanze attive nei processi cellulari(definite più comunemente
'vitamine'). Come segue la composizione[dati quali-quantitativi, tipologie
di sostanze ed elementi, nonchè i processi di sintesi non vegono definiti
nel dettaglio con gli unici scopi di impedire possibili 'squalaggi' o
exploting e per evitare possibili ripercussioni negative contro la mia
persona].
Struttura del Composto:
A{Interferone alpha-2b - Progesterone in un unica soluzione che richiede
particolari procedimenti di sintesi bio-chimica}
B{AcidoUrsodesossicolico-Tocoferolo}
C{L-Arginina-L-Lisina}
D{Pirossidina}
Gli unici scopi di questo mio post sono stimolare la ricerca e offrire nuove
speranze.
Questo post non deve essere in nessun caso considerato un'istigazione ad
abbandonare le cure convenzionali, anche perchè il mio composto non è in
commercio.
Eventuali possibili effetti collaterali del composto non sono conosciuti in
quanto esso è in fase di studio.
Una corretta sintesi e una successiva corretta produzione del composto può
essere realizzata solamente da Laboratori chimico-farmaceutici attrezzati.
Un futuro utilizzo sull'uomo può essere iniziato solo dopo aver effettuato
accurati, studi, test ed aver ottenuto risultati positivi da quest'ultimi.
Mika.

La mia motocicletta č rossa con la sella nera. Anche le gomme sono nere.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Delta H di una reazione

Ciao a tutti,
ho un problema che non riesco a risolvere.
Volevo sapere quando una reazione chimica e favorita secondo il Delta H
(scusate la scrittura ma non so come
scrivere il simbolo di Delta).
In pratica una reazione è favorita quando il Delta H è grande o è piccolo?
Vi faccio un esempio:
CH3--Cl  -----> CH3+   +   Cl-  Delta H=227 kcal/mol
CH3--CH2--Cl  ----> CH3--CH2+   +   Cl-  Delta H=195 kcal/mol
Quale delle due è favorita?
Perchè?
Ringrazio tutti e chiedo scusa per la scrittura orrenda!


La reazione č favorita quanto piů il delta H č negativo.
Se č positivo č endoergonica, ha bisogno di energia per procedere
se č negativo č esoergonica, cede energia
poichč il delta h si calcola facendo la differenza tra il livello di energia
finale e quello iniziale, se č negativo significa che il livello di energia
dei prodotti č inferiore a quello dei reagenti, per cui la reazione č
favorita
Ciao, Geppo

 wrote in message
iXUx8.89760$SR5.2...@twister1.libero.it...


 In pratica una reazione è favorita quando il Delta H è grande o è piccolo?
Per sapere se una reazione è favorita o no, occorre conoscere il valore di
delta G, cioè la variazione di energia libera che avviene nel sistema di
reazione. Propriamente, la reazione è favorita tanto più delta G è negativo,
cioè tanto meno energia libera hanno i prodotti rispetto ai reagenti.
Ora, delta G = delta H - T*delta S
Dove T è la temperatura e S è il valore di entropia. Il secondo fattore si
trascura alle basse temperature, quindi puoi assumere che delta G= delta H.
E quindi se sai che una reazione ha delta H grande e positivo, sai che
quella reazione è molto endotermica e, se trascuri l'entropia, puoi anche
affermare che è molto sfavorita e, che, per avvenire, deve essere molto
spinta :-)
In generale, quindi, più è grande e positivo delta G (delta H), più una
reazione è sfavorita. Più è grande e negativo delta G, più è favorita.
Federico
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dottorati

ciao a tutti,
vorrei fare un dottorato in UK o in Svezia o in Olanda.
come posso fare?
dove devo cercare ed informarmi?
sapete aiutarmi?!
grazie
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

dove devo cercare ed informarmi?
Io per pura curiosita' mi ero informato per quelli in Svizzera e avevo
fatto cosi': telefonata al consolato (o equivalente... forse va bene
anche l'ufficio del turismo :-) qui in Italia per sapere il numero del
provveditorato o di chi contattare in svizzera, poi ho telefonato al
numero che mi avevano dato e in 2 gg ho ricevuto un pacco contenente
documetazione a riguardo (effcienza svizzera: telefonata al venerdi'
pomeriggio e al lunedi' avevo gia i documenti in mano!!!!)
Comunque leggendo avevo capito che da solo sarei riuscio a fare ben
poco perche' serviva avere un prof-appoggio sul luogo e te lo dovevi
trovare tu... in pratica la via obbligata era passare tramite qualche
docente dell'universita' se non si avevano altre conoscenze.
Quindi se sei un universitario ti consiglio di chiedere ai professori
(e al liite per info fare la procedura che ho fatto io) altrimenti
visto che si tratta di UE magari e' piu' facile e basta chiedere a uno
dei tanti organismi nati per coordinare le cose tra i vari paesi (per
sapere quale farei comunque riferimento a una universita' o a qualche
sito istituzionale italiano o europeo).
-- 
Ciao!!!
Michele
Chemical Engineering: The practice of doing for a profit what an organic
chemist only does for fun.

 dove devo cercare ed informarmi?
innanzi tutto vai sui siti delle relative univ. ovviamente.
Tieni presente però che, specie nel mondo anglosassone, non vige
come da noi la regola ferrea del pubblico concorso per esami e
titoli.
Di solito valutano la bontà dei progetti di recerca che proponi.
Inoltre, importante, dovresti procurarti una o meglio più
lettere di presentazione, le cosiddette referenze di qualche
ricercatore di prestigio che in pratica assicura l'istituto che
ti prende a fare il PhD che hai determinate capacità.
A me non piace come sistema, ma pare che da loro funzioni
piuttosto bene in quanto sono meno afflitti dal culto del magna
magna di default, del clientelismo e delle baronie.
Li il direttore del dipartimento ti prende come borsista, ma poi
si rende in parte corresponsabile dei tuoi risultati ed è tenuto
a risponderne (il che significa che se vedono che lavori bene,
poi tentano anche di tenerti li, se cazzeggi ti silurano nel
minor tempo possibile).
Cmq, se riesci, ti consiglio vivissimamente di restare
all'estero (soddisfazioni infinitamente maggiori, opportunità di
crescita, retribuzioni adeguate) e non tornare più qui.
Ma, soprattutto, NON FARE IL DOTTORATO IN ITALIA (e non aggiungo
altro che è meglio)
Ciao
Soviet-Mario


 altro che č meglio)
Hai avuto esperienze negative con i dottorati?
(Mi informo in anticipo: ho ancora due anni davanti prima di decidere)
jeanpaul

 > altro che è meglio)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cromatografia su Carta.

C'e' qualche chimico che conosce come fare l'estrazione della clorofilla in
questo modo:
Cromatografia di foglia triturata + acetone + carta bibula;
ed inoltre, la cromatografia su strato sottile per i pigmenti?
Ringrazio chi vorrà darmi qualche indicazione.
Mirella.

Purtroppo sono stato fuori lavoro e non ho mandato in materiale che avevo.
Io ho trovato queste 2 pgg di introduzione e queste analisi
spettrofotometriche sul alfa-beta-clorofilla che avevo fatto a scuola alle
superiori. E' passato del tempo ma del materiale ce l'ho ancora. Uno spunto
di approfondimento č questo : guarda la struttura dell'alta e beta carotene;
quest'ultimo assorbe piů nel visibile, quindi piů spostato 
vs.il
 rosso
grazie la maggiore insaturazione e coniugazione per effetto batocromico.
Ciao Paolo Cappella
www.geocities.com/p.cappella
ps: il materiale te l'ho mandato alla tua email personale.
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pulire la pentola di alluminio della suocera

salve a tutti, ho cercato a lungo sui vari gruppi per risolvere il mio
problema trovando risposte di tutti i tipi, quindi ho deciso di dare
una virata scientifica al problema contattandovi:
ho fatto bollire dell'acqua in una pentola di alluminio della mia cara
suocerina e mi è rimasto un alone scuro nella zona interna a contatto
con l'acqua.
come devo procede per pulire?
c'è chi dice di rifar bollire dell'acqua con limone, c'è chi dice di
usare del wc net e olio di gomito.
aiuto! 
grazie mille in anticipo

fab...@yahoo.com
 ha scritto:

Potresti provare con una soluzione concentrata di NaOH, soda caustica,
occhio però a non lasciarla agire troppo a lungo, scioglie l'alluminio!
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
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ab...@newsland.it

per concentrata , intendi al 5% o di più?
dal punto di vista sanitario  , non corro pericoli? basta risciacquare
bene per non lasciare residui pericolosi nella pentola?
grazie

fab...@yahoo.com
 ha scritto:

5% dovrebbe bastare. Sciacqua abbondantemente con acqua per diverse volte
e non dovrebbe esserci nessun rischio.


 e non dovrebbe esserci nessun rischio.
visto che si tratta di una pentola.... non dovrebbe o non c'e'?  :-)
ciao
-- 
By Regulus

Regulus ha scritto:


OK, OK, lavandola bene con acqua abbondante diverse volte non c'è alcun
rischio...


un metodo tradizionale per lavare le pentole d'alluminio è usarle per
cucinare del rabarbaro. Purtroppo non ho sottomano il libro in cui l'ho
letto, comunque il sistema ha fondamento chimico. Nel rabarbaro vi sono
agenti chelanti che aiutano a rimuovere gli strati superficiali della
pentola e con essi lo sporco depositato. Non ho mai provato e non so
quanto sia efficiente. Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nessuno fa CTF?

Ciao ragazzi volevo sapere se qualcuno è iscritto a Chimica e Tecnologia
Farmaceutica....x scambio di opinioni sugli esami!
ciao
=)

 ciao
io ero iscritta ....cosa vuoi sapere?

 ha scritto nel messaggio
news:8pq5ou$ooa$1...@nread1.inwind.it...


Io, sono iscritto a Firenze III anno, tu di dove sei???
Jack


io sono iscritto a c.t.f. e ho quasi finito!
Stefano V.


Io ho finito da poco, chiedi pure quello che vuoi...

Io sto al terzo anno, se ti posso essere utile chiedi pure.
ciao.





Io penso che se hai superato C. Organica1 puoi fare tutto!!!
Anche io frequento a Roma e francamente non capisco come si puň arrivare al
5° anno senza impazzire prima!!;))
Ciao!

 wrote in message
8prj73$4u4$1...@nslave2.tin.it...


 Anche io frequento a Roma e francamente non capisco come si può arrivare


 ha scritto nel messaggio
news:8q4sc7$p9a$1...@nread1.inwind.it...


qualche consiglio x non uscire pazzo.......
ciao son uscito pazzo!
Anch'io CTFino (di BA) alle prese con C.Farmctica 1
..e anch'io esaurito...
oggi  dopo essemi "fatto una cura" di colinergici(..antimuscarinici in
particolare) mi tocca fare una super ripassata di adrenergici (...non so
ancora quali scegliere... )
credo che dopodomani  arriverò a "farmi " quello che dovevo fare da tempo..
vai con gli anticonvulsivanti !!!!!
Vi prego confortatemi e ditemi che sono nella normalità!
..non voglio mica arrivare a prendere dei farmaci!




 wrote in message 8q8g1k$13k$1...@nslave2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Apparato galvanizzante

Salve a tutti.
Volevo sapere se mi potreste indicarmi tutto l'occorrente per poter
realizzare un impianto galvanizzante per la rodiatura, argentatura e
doratura di gioielli preziosi.
Le ditte mi chiedono cifre da paura per la fornitura di un apparecchio
a mio avviso molto semplice.
Forse mi sbagllio? 
Grazie per l'aiuto!!

 doratura di gioielli preziosi.
Tempo fa con google avevo trovato un pdf zeppo di info, per un vecchio
thread sulla rodiatura, ma che poi ho tenuto tutto per me (gne gne gne...).
Guardo in che HD l'ho cacciato e forse ti so dire, però non è escluso
l'abbia eliminato, dato che tutto sommato dorature rodiature e argentature
non è che mi interessino granchè...

 wrote in message
2cd4e372.04040...@posting.google.com...


 o parti in movimento
su ebay le vendono a poco
magari sono tarocche ma ne vale la pena dare un'occhiata
http://tinyurl.com/2vby4

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cromatografia

Salve ng!
qualcuno sa indicarmi un sito su cui posso trovare la trattazione cinetica
delle variabili che causano l'allargamento della banda?  Tipo diffusione
longitudinale,coefficienti di trasferimento di massa etc.....
Grazie.

...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: il fuoco

Che cos'è il fuoco? me lo sono sempre chiesto, dico proprio la fiamma
luminosa cos'è?

Nikned wrote:
radiaZIONI NEL CAMPO VISIbile..
la frequenza precisa te la dico domani..
-- 
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 --
dipende dal colore della fiamma
comunque non credo che la risposta sia così semplice, non so dirti di
preciso ma nella fiamma ci sono varie zone in cui avvengono reazioni
chimiche allo stato gassoso (ossidoriduzioni) che producono calore; la
luminosità è dovuta al fatto che le molecole presenti in uno stato eccitato
passano ad uno stato a più bassa energia emettendo radiazione visibile
(380 - 780 nm) e radiazione infrarossa (calore).
ovviamente questa è una spiegazione molto alla buona, forse qualcuno può
essere più preciso
Yattaman

 luminosa cos'è?
Gas eccitati che riemettono sottoforma di luce l'energia accumulata. E' 
piu' poetico guardare il caminetto eh?
-- 
Best regards, Jack
Linux user #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 ha scritto nel messaggio
news:G81c9.128072$lu5.3...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: farmacologo e biochimico

come si diventa farmacologo???e biochimico???GRAZIE! 
---
avast! Antivirus: In partenza messaggio pulito.
Virus Database (VPS): 0643-2, 24/10/2006
Controllato il: 25/10/2006 13.29.16
avast! - copyright (c) 1988-2006 ALWIL Software.
http://www.avast.com

 come si diventa farmacologo???e biochimico???GRAZIE! 
Studiando. Per prima cosa studiando l'uso corretto della punteggiatura. 
Quindi studiando in quale NG giusto scrivere le proprie richieste, 
entrando magari un po' più nel dettaglio e senza cross-postare. Poi si 
possono affrontare argomenti più complicati.
:)
-- 
®®® Raffaele ®®® "Tutto passa, prima o poi" ®®®
QUOTARE, simpatiche istruzioni per l'uso: 
http://tinyurl.com/m6h37
 ;)
Hai capito? 
http://tinyurl.com/odf9q
 QUOTARE! :P
E se non hai ancora capito: 
http://tinyurl.com/p785q
 :/

> come si diventa farmacologo???e biochimico???GRAZIE! 
Per la prima,studiando medicina o farmacia o ctf e poi specializzandosi 
nella farmacologia. (scuole di specializzazione,dottorato etc.)
Per la seconda,uguale a prima con l'aggiunta di biologia e chimica al 
primo posto.
King

 ha scritto nel messaggio 
news:453f4a8e$0$17972$5fc...@news.tiscali.it...


 ha scritto nel 
messaggio news:9xZ0h.20786$Fk1....@twister2.libero.it...


 
Dipende cosa intendi per biochimico.
Anche dire farmacologo è ambiguo. Il corso più indicato resta il CTF, a 
seguire Farmacia.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gasolio in serbatoio

Salve mi scuso se l'argomento è forse OT ma non riesco a trovare una
soluzione.
Per errore è stato immesso del gasolio nel serbatoio acqua potabile di un
camper,il serbatoio è di politene o polipropilene credo.Qualcuno saprebbe
cortesemente spiegarmi cosa usare per eliminare odore e sapore di gasolio?Ho
già provato con acqua e detersivo per i piatti.
Grazie mille

 wrote in message
FpNx8.87699$SR5.2...@twister1.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:J9Rx8.8878$W9.2...@twister2.libero.it...


 polari.
Gli altri metodi mi sembrano tutti validi con qualche riserva,come già tu
dici,sulla residua tossicità.
Per il costo come fa notare Al-9000 devo confrontarmi con un costo di
eventuale sostituzione del serbatoio di 700-800.000 lire.
Comunque grazie a tutti e due     saluti   Antonio

 wrote in message
bXRx8.88851$SR5.2...@twister1.libero.it...


Eviterei di usare solventi diversi dall' alcol etilico, preferibilmente
quello alimentare sciolto in acqua.
Ti adatto un ciclo per la bonifica gas free dei serbatoi, in cui però si
utilizzano preliminarmente getti d' acqua in pressione che dubito tu possa
indirizzare all' interno del serbatoio.
In alternativa ( o meglio preliminarmente) puoi usare acqua calda e
pochissimo (1-5g/l) di tensioattivo senza schiuma. Se non lo trovi, alla
disperata puoi usare detersivo per lavastoviglie o per lavatrice. Potrebbe
funzionare anche la lecitina di soia, che è un emulsionante alimentare , o
prodotti analoghi.
Un barbotage con aria compressa (oil free) aiuta le soluzioni a lavorare
meglio.
Poi risciacqui abbondantemente con acqua calda. Poi, dopo aver svuotato,  un
poco di aria compressa per pulire a fondo allontanando gli ultimi vapori.
( ovviamente oil free, altrimenti ricominci da capo). Qualche cucchiaio di
carbone attivo in polvere, addizionato nell' acqua dei primi lavaggi non può
che fare  bene.
Per esperienza è difficilissimo eliminare lo straterello di idrocarburi dai
recipienti in Polietilene. Di norma non li usiamo; se necessario farlo, li
buttiamo dopo l' uso: ma si tratta di economiche bottiglie e non di un
costoso ricambio autoveicoli.
Facci sapere
Ciao
Mauro

 Poi dipende anche da cosa riesci a procurarti.
C'è anche il delicato problema di dove andrà a buttare tutti quei
solventi.....
:-))))
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua piovana: potabile?

L'acqua che cade dal cielo č potabile?
Ad entrambe le risposte possibili (sě e no) vorrei anche una spiegazione
scientifica.
Nel caso fosse no esiste un sistema biologico per poterla rendere potabile?
--
Rubens
Firenze

 L'acqua che cade dal cielo è potabile?
Sì nel breve periodo, no nel lungo. L'acqua piovana è praticamente priva 
di sali minerali, necessari per l'organismo, e magari introdotti in 
quantità insufficiente con i soli alimenti.
-- 
Saluti
VITRIOL

mi permetto di aggiungere che quella che cade dal cielo di milano non
e' che sia molto salutare, con tutto quello che raccoglie cadendo
ossequiosi saluti :-)
walter mei
VITRIOL ha scritto:


 --
Si parla di acqua genericamente, senza specificare dove sia stata raccolta.
Mi spiego meglio.
Se si va ad analizzare l'acqua di un lago profondo 300 e piu' metri
si scopre che
    - in suoerficie l'acqua tende ad esser  piena di pulviscolo in 
sospensione
    - sotto di 25 (30) metri, per effetto della maggiore pressione,
       il pulviscolo precipita a fondo e' l'acqua e' limpida.
---
- In superficie l'acqua tende ad avere impurita' di carattere basico
(detersivi e sostanze piu' leggere)
- in profondita' l'acqua tende ad avere impurita' di carattere acido
---
la migliore acqua, pura e perfetta, si trova sui 200 metri di profondita'
e qualunque inquinante si versi in essa, non raggiunge quella profondita'
o, se la raggiunge, la supera e va a depositarsi sul fondo.
Una delle migliori acque del mondo viene prelevata
dal lago Baikal a 500 mt di profondita'  (il lago e' profondo 1500 mt)
nonostante che l'acqua in superficie del lago non sia proprio limpida.

 nonostante che l'acqua in superficie del lago non sia proprio limpida.
interessante, hai qualche link specifico consigliato?   con google c'e' ne 
sono molti, ma magari ne conosci qualcuno fatto bene...
ciao
By Regulus 

 nonostante che l'acqua in superficie del lago non sia proprio limpida.
Il Baikal ha solo due affluenti importanti, il Selenga e il Barbusin, il 
grosso del suo rifornimento idrico proviene dalle sorgenti subacquee. La 
torbidità delle acque superficiali non disturba minimamente, anche se 
occorre una decantazione molto lunga per eliminarla. Ho avuto la fortuna di 
trascorre qualche giorno lassù e l'abbiamo bevuta tranquillamente. L'unica 
zona inquinata è l'estremità meridionale, dove sono situate cartiere e 
fabbriche di cellulosa che scaricano allegramente alcali nel lago e dove 
arriva il Selenga che attraversa la zona industriale di Ulan Udè 
(prevalentemente generato dalle ceneri di quella lignite torbacea che usano 
come combustibile industriale).
Non ho fatto a tempo a vedere il lago gelato: i russi mi hanno detto che il 
ghiaccio è limpidissimo e si vedono distintamente i pesci nuotare sotto uno 
spessore di ghiaccio anche superiore al metro. L'unica opacità la dà la 
brina che ricopre il ghiaccio (l'aria è secchissima e le precipitazioni 
nevose sono scarse).
G. De M:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Liquido uv reactive...

Ciao a tutti,
per un saggio teatrale dovrei poter realizzare la seguente cosa:
Bevanda tipo the, colore semitrasparente o comunque non colorata o 
bianco latte. ( da bere quindi! :-D )
Pennello con additivo ( solido o liquido) che mescolato alla bevanda la 
fa diventare appunto reattiva agli ultravioletti... ( dopo aver bevuto 
ovviamente, quindi non è necessario che l'additivo sia "commestibile"... 
^____^ )
Ho cercato con google e ho visto che si può fare qualcosa del genere con 
gli evidenziatori.
Il pennello è di quelli per scrivere i kanji, quindi abbastanza grosso 
per nascondere all'interno la spugnetta o l'eventuale additivo.
Altre idee?
Il requisito fondamentale è che risalti molto con gli UV.
Vorrei inoltre se possibile, fare una specie di sapone o candela 
trasparente, con all'interno sempre delle scritte che reagiscano allo 
stesso modo. ( in realtà basta che sia un qualunque solido trasparente 
facilmente realizzabile a casa)
Grazie mille!


ciao,
non so come procurarlo ma,
se spremi la buccia di un arancio sotto gli ultravioletti vedrai che si 
colora , in alternativa c'è il liquido che mettono nei corsi di acqua 
per evidenziare gli affluenti si dovrebbe trovare in geologia.
ciao primula

 acqua per evidenziare gli affluenti si dovrebbe trovare in geologia.
E' la fluoresceina:
http://it.wikipedia.org/wiki/Fluoresceina_sodica
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

 Altre idee?
Un qualsiasi detersivo contenente sbiancanti ottici (quelli che lavano
piu' bianco del bianco).
Oppure l'acqua tonica (schweppes) che č reattiva di suo.
Boiler
-- 
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 Altre idee?
Una confezione di tracciante per i climatizzatori auto.
-- 
=============================================================
Alberto Rubinelli - Fondazione "Museo del computer" Onlus
Via Costantino Perazzi 22 - 28100 NOVARA - ITALY
Tel 0321 1856032   Fax 0321 391769   BBS 0321 392320
Mail: 
ne...@museodelcomputer.org
Web : 
www.museodelcomputer.org
=============================================================


Anche gli sbiancanti nei dentifrici vanno bene.
Gli antigelo per auto hanno sempre un additivo reattivo agli UV per
identificare le perdite nelle ricostruzione degli accidenti.
Io ti consiglio di scioglire una pastiglia di vitamina B12 (la trovi
in farmacia senza ricetta tra gli integratori vitaminici) in aceto
(giallo vivace sotto gli UV). Anche la vitamina A va bene.
Saluti
Zille

 (giallo vivace sotto gli UV). Anche la vitamina A va bene.
Interessante.
Ciao.
--
cometa_luminosa

Grazie a tutti!!! :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Precipitazione

Partendo da HNO3 e da KOH entrambi in soluzione,  posso ottenere con la
semplice miscelazione una soluzione acquosa di KNO3?
Se affermativo, posso separare tutta l'acqua dal sale con la classica
pentola sul fuoco?
Ci potrebbe essere qualche pericolo in tale operazione?
Che aspetto ha il KNO3?
Grazie mille!!


-- 
http://it.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Progetto_Chimica
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CSI del 28-11: un cadavere impiega tre ore a bruciare

 shtrunzata galattica
Il punto è che chi non avesse conoscenze di cinetica chimica, leggendo
Caudan, potrebbe cadere nella trappola delle sue cazzate. Lui è
irrecuperabile, ma le leggende metropolitane nascono così...
Poi ammetto che mi diverto a vederlo contorcersi cercando di darsi ragione
con gli argomenti più improbabili. :-)
Ciao,
-Federico

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Considerazioni sulla legge dei gas

Volevo proporvi una considerazione, che forse č banale e scontata, ma
che a me (che di chimica fisica so solo quello che insegnano in un
istituto tecnico) sembra interessante.
Se consideriamo la legge universale dei gas ideali, e la scriviamo
come
PV=kNT
e la esaminiamo dal punto di vista dimensionale, essa non ci dice che
l'energia di un gas, in certe condizioni di pressione e volume,
dipende unicamente dalla temperatura assoluta e dal numero di
particelle di gas, e la "esprime" in funzione di P e di V? E se č
cosě, la costante di Boltzmann rappresenta l'incremento dell'energia
di ogni singola particella di gas in funzione dell'incremento di
temperatura?

 temperatura?
Hai colto nel segno!
In effetti la legge che citi puo' essere interpretata dal punto di vsta
statistico, vedendo la pressione come effetto dell'urto sulle pareti
delle molecole del gas.
Si ottiene cosi' la famosa equazione di Joule-Clausius (non l'hai mai
incontrata?) che dice, se per semplicita' ci limitiamo a un gas
momoatomico, che PV e' 2/3 dell'energia cinetica complessiva del gas.
Ossia che l'energia cinetica media di una molecola e' (3/2)kT.
 
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Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
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