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Titolo: Da percentuale in peso o in volume a Molarità!

Salve!
Ho recentemente acquistato una soluzione di acido cloridrico al 30%
(non mi pare sia indicato se in volume o in peso) e vorrei trasformare
tale concentrazione in molarità!
Come faccio, se non erro entra in gioco il peso molecolare del HCl!
Mi sarebbe utile una formula generale!
Applicabile anche ad altre soluzioni.
Grazie
--
The freerider
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(se sei una ragazza è meglio)
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http://utenti.tripod.it/thefreerider/

 Applicabile anche ad altre soluzioni.
Da apposite tabelle risali alla densità della soluzione alla concentrazione
nota e calcoli il peso molecolare della sostanza stessa, dopodichè applichi
una formula come può essere la seguente:
CM= (1dm^3 * d * %/100) / PM
E' applicabile a qualsiasi soluzione.


Non sono sicuro di avere capito bene:
CM = concentrazione molare
dm^3 = decimetro cubo (litro)
d = densità della soluzione
% = concentrazione della soluzione
PM = peso molecolare
Esatto?
Sai mica dove posso trovare le tabelle di densità on-line?

 Sai mica dove posso trovare le tabelle di densità on-line?
Prova sul sito del NG, nella sezione Link troverai sicuramente ciò che
cerchi:
http://utenti.tripod.it/itscichem
Saluti
Giovanni Buti

Spannometricamente parlando ti posso dire che la molarità dell'acido/base la
puoi trovare dividendo la percentuale w/w per il Peso molecolare e
moltiplicando per 10. In realtà non è così in quanto soluzioni molto
concentrate hanno densità molto differenti (vedi acido solforico/nitrico).
Esistono su molti libri tabelle della Farmacopea che indicano la relazione
%w/w versus mol/l. Per l'acido cloridrico la cui max. concentrazione,
secondo le tabelle in mio possesso, arriva al 40%, la d max è 1.198 @ 20°C.
Per la conc. di 30%, la d è 1.148 @ 20°C. Semplificando molto se dividi
(tralasciamo le unità di misura...)30/37.5*10=8M. Moltiplica quindi per
1.148 ed otterrai 9.2M(ovvero il risultato corretto). L'errore se non
consideri la d è ca. 10%: se devi fare cose molto spannometriche va bene, ma
se devi titolare no!
Esiste il famoso Vademecum di Chimica dei Fratelli Gaudiano Masson Milano
che riporta tutte queste tabelle e molte altre (costo ca.80000lire=ca
42Euro).
Ciao Paolo Cappella
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ciao Massimo

Solitamente l'HCl è peso/peso
quindi tu hai una soluzione al 30% Il che vuol dire:
peso(HCL)/peso(soluzione HCl) x 100 = 30
Ammettendo che tu vuoi una soluzione 0,1 N partiamo dal fatto che la
N=eq/V(litri) gli eq=gr/PE il PE(HCl)=PM(HCl)
quindi la Normalità diventà N=gr/PE x V(litri) allora i gr=N x PE x
V(litri)=0,1 x 36,5 x 1=3,56 a questo punto applichi la formula del
peso/peso
cioè peso(HCL)/peso(soluzione HCl) x 100 = 30 sostituendo hai
3,56/peso(soluzione HCl) x 100=30
a questo punto ti calcoli il peso(soluzione HCl)=3,56/30 x 100=11,86 gr
sapendo che la densità dell'HCl è 1,18 dalla formula d=peso(HCl)/V ti
calcoli il V di HCl che devi prelevare per preparare una soluzione 0,1 N che
è V=peso(HCl)/d=11,86gr/1,18=10,1 mL.
Spero di Essere stato abbastanza chiaro cmq se hai dei problemi puoi
scrivermi direttamente  alla mia mail 
popa...@libero.it
 . Ciao
The freerider ha scritto nel messaggio ...
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