mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Titolazione Acido forte, base forte

Salve raga nn sono di questo NG e vorrei chiedervi un piacere
mi serve urgentemente un ricerca dettagliata sulle titolazioni acido forte
base forte
lo devo portare a scuola
ki di voi e cosi gentile da spiegrmerlo
grazie anticipatamente
risp in PVT
grazie 1k
--
==========================
Chi vorrà il nostro tramonto
non vedrà mai la notte
-------------------------
Rispondetemi in pvt
mandandomi un'e-mail a:
diam...@tiscalinet.it

 grazie 1k
Capito niente.
P.

Qualunque libro di chimica ha la spiegazione della titolazione acido-base.
Tipico esempio di stechiometria HCl-NaOH.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto...

Banale: PVT vuol dire poliviniltestosterone, tipico polimero degli arrapati
un kappa invece è un animale mitologico giapponese con carapace, il
prototipo ancestrale delle tartarughe ninja.
A son Vegeta dico che se non sa fare le titolazioni AB e meglio che si
iscrivi al NG dei cartoni animati!

 ha scritto nel messaggio
news:9an6oh$8lg$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9an6oh$8lg$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equilibrio chimico: Esercizi?

Ciao a tutti,
a scuola stiamo facendo l'equilibrio chimico e gli esercizi ad esso legati.
Ho dei problemi nella formalizzazione degli esercizi (solo?).
Per esempio abbiamo la seguente reazione
2H2 + O2 <-----> 2H2O
In un determinato momento abbiamo 3 mol/l di H2, 2 di O2, 3 di H2O.
Sappiamo anche che Ke=2
Visto che in questo caso il quoziente di reazione è 0.5 e quindi la reazione
deve andare avanti.
Ora, per stabilire le quantità che devono reagire, va bene questa formula
matematica?:
2= (2x+3) / (3-2x)(2-X)
Ringrazio chi mi risponderà. Sono in una situazione scolasticamente
difficile (Professore assente, compito sabto,etc..), non ho le idee molto
chiare e sul libro non c'è scritto niente e non ci sono esercizi.
Di nuovo grazie. LA RISPOSTA DOVREBBE PERVENIRE PRIMA DI SABATO!
Saluti
Andrea

Ciao Andrea spero di esserti di aiuto, se hai ricavato tu l'espressione 
mi sembra che hai le cose abbastanza chiare, nel tuo ragionamento ti sei 
solo dimentocato gli esponenti nell'espressione della Keq, che perciň 
porta a una espressione del tipo:
2 = (2x+3)^2 / (3-2x)^2 (2-X)
Ricorda che in questo caso Keq = [H2O]^2 / [O2] [H2]^2
Se hai qualche altro problema o vuoi maggiori spiegazioni fammelo 
sapere, CIAO
||-={p3v3}=-||


L'impostazione è ricallcata su un altro esercizio. Il mio dubbio è questo,
perchè moltiplico la x dei prodotti per 2? Il coefficente stechiometrico non
lo prendiamo gia in considerazione con l'elevamento a potenza?
Ti ringrazio moltissimo epr l'aiuto, mi hai salvato per il compito di
domani...
Saluti chimici
Andrea

Ciao Andrea,forse arrivo tardi, spero comunque il compito sia andato...
Intanto provo a spiegarti il perchè della formula se ti può ancora servire:
Reazione:          2 H2      +     O2   ->    2H2O
Moli iniziali:       3             2           3
A questo punto per calcolare quanto O2 reagisce chiamo tale quantità x
Poichè 1 mol di O2 reagisce con 2 mol di H2 per dare 2 mol(come da 
stechiometria) x mol di O2 avranno bisogno di 2x mol di H2 e daranno 2x 
mol di acqua. Tutto ciò è indipendente dalle moli iniziali, non farti 
ingannare! Perciò:
Moli all'equilibrio: 3-2x           2-x         3+2x
Sostituendo tali valori nell'espressione della Keq si ottiene la formula 
corretta.
Ciao ciao...
||-={p3v3}=-||
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pila

Ciao.
Qualcuno sarebbe così gentile da risolvermi questo problema??? 
Io ci capisco molto poco, ma credo che manchi qualche dato...
 Una pila è costituita da un elettrodo di Mg ed uno di Pb, entrambi del 
peso di 30 g, immersi rispettivamente in soluzioni di ion Mg++ e Pb++ del 
volume di 1l.
Calcolare il peso in g di Pb aplia scarica..
Il libro lo risolve così:
Mg++ + 2 e- ==> Mg      Eo=-2.25
Pb++ + 2e- ==> Pb       Eo=-0.126
Eq. di Nernst:
E(Mg)= -2.25+(0.059/2)log 2 = -2.241v
e così via... ma a me già qui c'è qualcosa che nont orna... perchè la 
specie  OX è 2???
Qualcuno mi aiuti... per favore...

 volume di 1l.
...in quale concentrazione?


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: moplen

qualcuno sa qual è la composizione del moplen e quali sono le sue
caratteristiche fisiche (infiammabilità, etc)?


E' un nome commerciale del poli(propilene) isotattico, per i dati fisici
basta una semplice ricerca.
Ciao ST

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PE e PVC

Ciao a tutti
qualcuno puo dirmi come si dice in inglese
PVC e PE (polietilene) e le loro abbreviazioni.
Grazie
Luca
--
內躬偕爻,虜,齯滌`偕爻,虜,齯滌`偕爻爻,虜,齯滌`偕爻,虜,內躬偕爻,虜,齯滌`偕爻,
Luca Carenzo
E-mail 
lu...@tin.it
 
peg...@bbs.olografix.org
Web 
www.alligator4x4.n3.net
ICQ# 81706942
Scout TAG Vercelli 5 (VC) (AGESCI) Novizio - Camoscio Instancabile
===============================
        ...Adoro i piani ben riusciti...
                               J.H.Smith
===============================
Vale la pena vivere anche solo per i sogni che si fanno di notte.
(Anonimo)
La fantasia �pi�importante della conoscenza.
                       (Albert Einstein)
內躬偕爻,虜,齯滌`偕爻,虜,齯滌`偕爻爻,虜,齯滌`偕爻,虜,內躬偕爻,虜,齯滌`偕爻,

 Luca
PVC= poly(vinyl chloride)
PE=polyethylene
Ciao
Stefano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Addolcitore + dosatore polifosfati

Da quanto ho capito sia l'addolcitore che il dosatore di polifosfati, 
installati in un impianto centralizzato condominiale, tolgono il calcio 
dall'acqua.
 
Il principio di funzionamento è diverso: l'addolcitore scambia lo ione 
Ca con lo ione Na per cui ha bisogno di NaCl per rigenerare le resine 
scambiatrici; il dosatore di polifosfati invece aggiunge all'acqua 
questi ultimi che fissano il calcio in forme più stabili, impedendone la 
precipitazione.
 
Avrei due domande:
1 - se fanno la stessa funzione, perché vengono installati entrambi?
2 - Ho letto che il prodotto dei polifosfati degrada oltre i 70 °C: in 
questo caso il pretrattamento dell'acqua calda in un bollitore con 
serpentina solare, in cui la T dell'acqua può arrivare tranquillamente a 
80 °C con soleggiamento, non avrebbe senso (o almeno, non avrebbe senso 
nei casi in cui si superasse la T di 70 °C).
 
Qualcuno ha indicazioni?
 
 
Gianluca
 
--- news://
freenews.netfront.net/
 - complaints: 
ne...@netfront.net
 ---

 nei casi in cui si superasse la T di 70 °C).
 
Di solito il dosatore di polifosfati si mette a monte della 
caldaia/bollitore che scalda l'acqua sanitaria (con l'avvertenza di non 
usarla per bere/cucinare), apparecchi che non arrivano a 70 gradi.
 
 
Io invece avrei un'altra domanda...
Se uso l'acqua calda trattata con polifosfati nella lavastoviglie cosa 
succede quando l'acqua passa nell'addolcitore?
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 


Usare l'acqua calda nella lavastoviglie e' una di quelle
puttanate che manco....
Ma puttana eva una lavastoviglie usa 12-18 litri massimo
per lavaggio. Ma quale risparmio mai ci sara' cazzo
che manco ci arriva l'acqua calda a meno di avere la caldaia
attaccata alla lavastoviglie.

 attaccata alla lavastoviglie.
 
Appunto.
Se uno ha la caldaia attaccata alla lavastoviglie...
Chissà perché fanno le lavastoviglie predisposte per l'ingresso con 
l'acqua calda.
Senza contare che puoi usare il ciclo economico da 40 gradi con qualche 
grado in più che male non fa.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: a che temperatura si elimina l'acqua di cristallizazione?

a che temperatura si è sicuri di aver eliminato l'acqua di cristallizzazione
in tutti i sali?
Si può generalizzare dicendo che per tutti i sali è la stessa? (quale)

 Si può generalizzare dicendo che per tutti i sali è la stessa? (quale)
Difficile generalizzare, la temperatura di disidratazione dipende da
diversi fattori: natura del catione, natura dell'anione, tipo di reticolo
adottato dal sale idrato, tipo di reticolo adottato dal sale anidro. In
alcuni casi non è neppure possibile eliminare l'acqua di cristallizzazione
senza che il sale si scassi. Per esempio se si scalda [Cr(H2O)6]Cl3 non si
riesce a ottenere CrCl3, ma si ha idrolisi e formazione di HCl e Cr(OH)3,
Cr2O3 e H2O. Ciò si verifica in particolar modo quando il sale andiro ha
uno scarso carattere ionico. 
Un altro fenomeno che si verifica spesso è la disidratazione a più stadi: 
[M(H2O)n]A -> [M(H2O)(n-2)]A + 2H2O alla temperatura T1
[M(H2O)(n-2)]A -> [M(H2O)(n-4)]A + 2H2O alla temperatura T2
etc.
non è detto che le molecole d'acqua debbano essere necessariamente perse a
coppie.
Un gioco che potresti fare, sempre che tu abbia voglia e tempo di giocare,
sarebbe raccogliere le temperature di disidratazione completa di
numerosissimi sali idrati e cercare di razionalizzare i dati.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Orbitale non legante

Ciao, sto studiando i sistemi insaturi coniugati in chimica organica.
Spero di aver compreso il senso degli orbitali leganti e antileganti, ma mi risulta oscuro il concetto di orbitale non-legante.
Qualcuno puņ aiutarmi ??
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  =-

 Qualcuno puň aiutarmi ??
E' una questione di energia. Per semplificare puoi vederla cosě: un 
orbitale molecolare non legante ha energia uguale a quella degli 
orbitali atomici suoi precursori. Il legante ha energia piů bassa, 
l'antilegante piů alta.
-- 
Saluti
VITRIOL

l'antilegante più alta.
e se non sbaglio quello antilegante ha queste proprietà di energia
perchè non dà sovrapposizione opportuna con gli orbitali dell'altro
atomo.

 atomo.
'nsomma...
Diciamo che le funzioni d'onda degli orbitali molecolari si ottengono 
dalla combinazione lineare di quelle degli orbitali atomici. A seconda 
dei coefficienti la funzione può cambiare segno un determinato numero di 
volte (nodi). Qualitativamente, più alto è il numero dei nodi e maggiore 
è l'energia dell'orbitale.
-- 
Saluti
VITRIOL

 ha scritto nel messaggio
news:Llgsd.252914$b5.12...@news3.tin.it...
mmm...ma non aveva chiesto il NON-legante??..l'antilegante è tutt'altro..


si nonlegante, avevo scritto sbagliato il nome :-(

riguardo ai livelli energetici ci sono, ma come si forma ??
Io so che da 2 orbitali atomici formo due orbitali moleolari: un legante se le funzioni d'onda sono dello stesso segno e un non legante se le funzioni d'onda sono di segno poosto.
Il NON-LEGANTe viene fuori da due funzioni d'onda uguali e una di segno contrario ?


 Il NON-LEGANTe viene fuori da due funzioni d'onda uguali e una di >segno
contrario ?
ma se è NON legante!!!
vuoi un consiglio gratuito? studia un pò meglio

 Il NON-LEGANTe viene fuori da due funzioni d'onda uguali e una di segno contrario ?
viene fuori da UN orbitale atomico che, vuoi per energia troppo 
diversa, vuoi per orientazione inadeguata (pensa al confronto 
tra doppietto "sp2" non legante dell'azoto della piridina in 
contronto a quello "p" del pirrolo), vuoi per entrambe le cose, 
sostanzialmente non interagisce con nessuno degli orbitali 
dell'altro atomo e quindi rimane alla finestra inalterato.
Chiamare un NON legante orbitale molecolare può essere questione 
di omogeneità di trattazione, ma in effetti il non-legante è 
sostanzialmente un orbitale atomico non perturbato o pochissimo 
perturbato.
ciao
cccp++mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Densità

Ciao a tutti, stavo facendo un'estrazione di un prodotto solubilizzato in un 
sistema acqua/etile acetato con CH2Cl2, come mail il CH2Cl2 che ha una 
densità maggiore dell'acqua va in etile acetato? cioè teoricamente io dovrei 
avere nell'imbuto separatore in basso il CH2Cl2, poi l'acqua, poi l'EtOAc, 
oppure pensavo che l'EtOAc andasse con il CH2Cl2, quindi avrei dovuto avere 
due fasi, in basso quella organica ed in alto quella acquosa (i volumi dei 
solventi sono praticamente identici).
Cos'è che non considero? 

 Cos'è che non considero?
Se i due solventi organici sono miscibili e la miscela è meno densa 
dell'acqua, allora avrai solo due fasi, quella organica sopra quella 
acquosa.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

 Cos'è che non considero? 
La intrinseca non linearità della densità di un sistema a due o 
più componenti. Una certa linearità si può forse avere in 
molecole di forma uguale e dimensioni molto simili, e tali da 
dare interazioni pure esse simili (che so, furano-tiofene, 
clorobenzene-bromobenzene, ma sono solo ipotesi pure queste).
Spannometricamente direi che è più frequente osservare 
deviazioni negative (ossia miscele meno dense) che positive (più 
dense) rispetto all'atteso, ma è una considerazione abbastanza 
oziosa cmq.
ciao
Soviet_Mario

Grazie a tutti...
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:OdsAf.138877$65.39...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: toluene e nC7

Ciao a tutti,
  mi hanno posto una questione a cui non so dare risposta, quindi la
giro al NG.
Attraverso un iniettore che agisce per desorbimento (un crogiuolo
portacampione viene portato ad alta temperatura in una camera da cui
parte la transfer line verso il GC, in flusso di gas inerte) è stata
gascromatografata una miscela toluene - normal pentano (rispettivamente
50 e 100 microlitri) portata a volume in 10 ml di CH2Cl2. Iniettati 10
microlitri.
Il cromatogramma però mostra 2 picchi che sono in rapporto inverso
rispetto a quanto atteso (Area toluene ~ 2 Area eptano), nonostante il
rapporto in moli sia favorevole all'eptano (circa 1,5 moli di eptano per
mole di toluene). Questo avviene sia con rivelatore FID che con
rivelatore MSD.
Io penso che il problema sia nel sistema di desorbimento, però non so
dire cosa possa succedere.
Idee? 
luigi
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:44b602f43afa71db20b...@mygate.mailgate.org...


 
Ops ...
Confermo eptano, nC7.
Rivedendo lo strumento ho notato che il gas (He)insuflato non
interrompe mai il flusso. Quindi l'unica possibilità è che "strippi" 
via verso l'ambiente esterno il normal alcano non appena il crogiuolo
viene posto sul portacampione, prima di arrivare alla camera di 
desorbimento, dalla quale invece l'unica via di uscita è verso il GC.
C'è una ragione per cui l'eptano viene disperso e il toluene no?
ciao


Non può essere che il fattore di risposta del rivelatore alle due sostanze
sia assai diverso?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stadio lento esterificazione in ambiente acido

Prendiamo il caso dell'esterificazione in ambiente acido tra acido acetico ed alcool
etilico.
Il meccanismo di questa reazione procede senza formazione dello ione acilio,
presumibilmente in questo modo:
CH3COOH  +  H+  <=  => [CH3C(OH)2]+
[CH3C(OH)2]+  +  EtOH  => CH3COOEt + H2O + H+
Quale dei due step e' il piu' lento?
Io dico il primo.
E' cosi' per tutte le reazioni di esterificazione (in ambiente acido)
in cui non si ha la formazione dello ione acilio?
Ciao.

 [CH3C(OH)2]+  +  EtOH  => CH3COOEt + H2O + H+
Hai dimenticato la formazione (ed il collasso) dell'intermedio quaternario. 
Spesso lo stadio lento si annida lě, i trasferimenti di protone sono veloci.
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: FULLERENI

ESISTE QUALCHE PROGRAMMA  PER DISEGNARE  C60 E TUTTI GLI ALTRI FULLERENI ?
Grazie

Grazie
si
procurati le FAQ in pdf del newsgroup sci.chem; esse sono una bibbia
di link utili e ricordo che uno di questi riportava una pagina sul
fullerene dove con un Applet Java o un programma da scaricare si
potevano disegnare i vari fullereni in automatico; purtroppo non
ricordo l'url esatto ma la fonte è sicuramente questa;
in quel ng vengono periodicmanete postate e c'è un rimando alla pagina
del curatore che contiene il file pdf e html che ti dicevo
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sempre sui traduttori un po' faciloni & dictionary-depleted (:-))

Sottolineo che non voglio stigmatizzare la rivista, LeScienze 
OnLine, che anzi leggo assiduamente e con piacere e che ha 
comunque vari pregi ....
Per gli organici, ecco un'altra perla di un esperto traduttore
 >13.01.2003
 >Ritorna un killer dell'ozono
 >La circolazione atmosferica sembra essere responsabile di 
 >alcune errate misurazioni del passato
 >I livelli di un solvente industriale, il cloroformio metile 
 >(MCF),
fantastica traduzione, non riesco nemmeno a intuire se si tratti 
del SOLVENTE (tricloro etano, che una mente malata potrebbe 
chiamare metil-cloroformio)
oppure, ma NON è certo un "solvente" (come viene definito), del 
metile cloroformiato (un acilante, che forse leggendo l'inglese 
methyl chloroformate .... vabbè, una volta di più che chi 
traduce non si preoccupa di non conoscere il gergo tecnico 
specifico né di magari chiedere lumi)
 >che si pensava fossero ormai scesi quasi a zero in tutta 
 >Europa, sono invece ancora pericolosamente alti. Le emissioni 
 >di questo gas, che contribuisce al buco nell'ozono, provengono 
 >probabilmente da sorgenti come rifiuti sepolti, dice Maaeten 
 >Krol, dell'Università olandese di Utrecht. Non si pensa 
infatti >che le industrie europee stiano infrangendo il 
regolamento >internazionale che bandisce il MCF.
in effetti, diversamente dal tricloro etano che è anche un 
solvente "commerciale", il cloroformiato è usato solo come 
reattivo vero e proprio, pure piuttosto aggressivo. In effetti 
in alcuni processi era stato possibile sostituirlo col molto 
meno pericoloso DMC (dimetilcarbonato, pure se meno reattivo).
Dal solo abstract non ho potuto farmi un'idea di come cavolo una 
simile molecola, alquanto rapidamente idrolizzabile da parte 
dell'umidità, anche nel terreno, specie se un po' alcalina, 
possa essere rilasciata da rifiuti sepolti (o meglio, se è vero, 
chissà che roba hanno sepolto). Già da combustioni di plastiche 
clorurate in miscela, mi avrebbe sorpreso meno.
ciao
Soviet_Mario

Si riferivano al 1,1,1-tricloroetano
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C71556&Units=SI
http://www.ec.gc.ca/ozone/EN/glossary/glossary.cfm?p=M

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sito particolare

un sito un po particolare
http://www.unitednuclear.com/
:/
-- 
revenge

 
Ganzissimo!
Solo che vendono solo in USA :( :(
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scusatemi!

Scusate volevo solo scherzare....Soviet tra l'altro mi pare l'unico che l'ha 
presa sul ridere....mi scuso con lui per il disagio arrecato :\
Adesso basta si torna allo studio!! E buon proseguimento!
Ciao.
Reverse.

Scriveva Reserve lunedì, 20/03/2006:

Ok perdonato

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: www.teregroup.net

Biodiesel da alghe (contenenti il 50 % del peso in olio ... 
immagino sul peso secco, ovviamente).
 
Eni programma di realizzare un impianto nel veneziano da 100 
mln €
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
Contenti nell'adriatico...
:-)


uhm ... hai letto alcunché circa la collocazione "terrestre" 
degli impianti per caso ?


 
No, no, era solo ironia sulle condizioni del mare da quelle parti  :-)
Ciao.
 
--
mr.brooks

 mr.brooks


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SEPARAZIONE ORO RAME IN ACQUA REGIA

Qualcuno sa dirmi come separare quantitativamente l'oro dal rame in
soluzione di acqua regia senza ricorrere ne alla coppellazione ne
all'elettrodeposizione?


Dall'acqua regia si puo' precipitare l'oro in presenza di rame in molti
modi.
Naturalmente e' bene allontanare l'acido nitrico presente mediante ripetute
riprese con acido cloridrico.
Tra i riducenti inorganici l'anidride solforosa e' a mio parere il migliore,
comunque  il solfato ferroso, il perossido d'idrogeno, il nitrito di sodio
con adeguata metodica permettono una separazione quantitativa dell'oro.
Tra i riducenti organici vale la pena di ricordare l'acido ossalico e
l'idrochinone.
Ciao
Franco

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Consiglio acquisto GFAAS

Salve a tutti,
dovrei acquistare un assorbimento atomico con fornetto di grafite, 
correzione zeeman e generatore di idruri
Lavorerò principalmente su metalli pesanti (CD, Cr, Co, Ni, Hg, As) in 
campioni ambientali, sangue intero e/o siero
Vorrei sapere cosa mi consigliate? Varian? Shimadzu?
grazie mille

 Vorrei sapere cosa mi consigliate? Varian? Shimadzu?
AA? Perkin Elmer! 
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido solforico rosso

una campione di acido solforico 98% pervenuto in laboratorio è rosso cardinale.
l'analisi dei metalli non mi porta da nessuna parte, così come quella degli anioni.
a nessuno viene in mente niente?
che sarà???
robaccia organica??
grazie
Andrea

Be, ci sono parecchie sostanze organiche che colorano di rosso l'ac.
solforico...quella che ho visto io era 1-nitronaftalene, ma è solo un
esempio...
Possibile neutralizzare un campione d'acido e vedere come si comporta
l'impurezza? (se è organico probabilmente a pH neutro o basico dovrebbe
precipitare).
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

Approfitto del thread per chiedere una cosuccia risalente a taaanto tempo
fa...
Avete notizie sull'uso di HNO3 in cantieri edili??
Da piccolo trovai in un cantiere un bottiglione pieno per metà di HNO3 con
una bella colorazione blu elettrico... hehehe il mio primo acido "cattivo",
che utilizzai per sciogliere le macchinette mie e degli amici
(sopratutto)... dopo una notte restavano solo le ruote e i "vetri" di
plastica :))

grazzzie.
confermo essere nitronaftalene.
se risali le valli alpine ti offro un buon bicchiere!
Ciao
Andrea

Ma veramente c'ho azzeccato?!
Minchia che cul....ehm che gran chimico che sono!;-)
Valli alpine dove? :-P


> Valli alpine dove? :-P
Voilą la Vallee d'Aoste!
Au revoir
Good Bye
auf Wiedersehen 
arvėdse

Quasi quasi s'estate invece del trekking in Dolomiti mi vengo a fare l' Alta
Via 1 nella Vallče!....vedrem:D
--
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico". (A.R.)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sapone liquido

Ciao a tutti,
vorrei un aiuto per una relazione; mi occorrono tutte le informazioni possibili
sul sapone liquido:componenti e loro funzione, siti e libri dove documentarmi.
E'urgente. Grazie.
-- 
Posted from  [192.92.126.162] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Ciao a tutti,
avrei bisogno per una relazione di tutte le informazioni
possibili sul sapone liquido:componenti e loro funzioni,...e anche siti e
libri su cui documentarmi.
E' urgente. Grazie.
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

Per sapone liquido intendi i lavamani moderni ( liquidi)  o il vecchio
sapone potassico ?
Mauro


Mi interessano entrambe anche perchč č
possibile impostare la relazione come si vuole.Grazie.Maurizia.


Domandi porto il Ricettario in ufficio e in serata ti scrivo qualcosa (
sintetico). Non ho comunque siti da indicarti. Prova intanto con un motore
di ricerca cercando anche
http://www.anagen.net/gs.htm
http://www.benessere.com/bellezza/pelle/pulizia.htm
http://www.mandragola.com/capitIIII.htm
http://www.provvstudi.reteunitaria.fi.it/iti-ipiaLeonardodaVinci/osservatori
o/arno/arno1/tensioattivi.htm

mi è scivolato il tasto invio.
Nel motore di ricerca "cerca":   tensioattivi  +  (sapone o saponi).
Ti mando una prima rapida selezione
http://www.camperclublagranda.it/detersiv.htm
http://www.anagen.net/gs.htm
http://www.benessere.com/bellezza/pelle/pulizia.htm
http://www.mandragola.com/capitIIII.htm
http://www.provvstudi.reteunitaria.fi.it/iti-piaLeonardodaVinci/osservatorio
/arno/arno1/tensioattivi.htm
http://www.salutedonna.it/invecchiamento%20cutaneo.htm
Se ti serve altro fammi sapere.
Mauro



Ti ringrazio di cuore. Mi metto subito al
lavoro. Ciao.Maurizia


http://web.tiscali.it/pattyfabri/ilmiosapone/page11.html
   qualche ricetta
casalinga
http://www.unimondo.org/bilancidigiustizia/farfalla/argomenti/deter.htm

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alterazione dell'equilibrio chimico

Non mi è chiaro come, in una reazione reversibile, l'aumento o la
diminuzione di concentrazione dei prodotti o dei reagenti influisca sulla
velocità.
Grazie a chiunque mi risponderà
------------------
"Language keeps me locked and repeating" - Fugazi

 wrote in message
G6h68.3210$kv.7...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: pressione e volume

 l'attenzione
Il volume di vapore può essere qualunque, ma in ogni caso la pressione 
esercitata è 0,074 atm 


Sicuro ? Ho trovato un esercizio sul bilancio di una torre di
raffreddamento, in cui veniva riportato questo dato, poi da esso veniva
detto che il volume di acqua era 0,074 metri cubi. Non ne capisco il motivo,
anche perchè successivamente viene scritto che quel volume è riferito al 100
% di saturazione, quindi le cose si compolicano ulteriormente
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 ha scritto nel messaggio 
news:82Z54Z247Z154Y1...@usenet.libero.it...

Esatto, ma per fare quel calcolo devono essere fortivi altri dati, quelli 
forniti da te non sono sufficienti a definire completamente il sistema.
Se non sbaglio il volume della torre di raffreddamento dovrebbe essere di 1 
metro cubo... 


entra aria secca a 20-25 °C (aria temp ambiente...), acqua calda a 45 ed
esce fredda a 25. L'aria si scalda fino a 40°C con saturazione all'80%. è un
esercizio visto su appunti quindi potrebbero mancare dati, io questi ho... e
per il resto mi muovo bene, solo non capisco l'equivalenza pressione-volume.



Ok, in questo caso si assume che la pressione esterna sia di 1 
atm(immagino), a questo punto ti serve solo prendere una tabella che riporta 
il volume di acqua in funzione di saturazione e temperatura, io ne avevo 
una, ma non mi ricordo più dov'è...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Salnitro

Quando ci sono dei muti molto umidi per molto tempo si forma il
salnitro.
Chimicamente, che cosa č? Come si presenta?
Come si puň eliminare / trattare?
Grazie
--
Alberto Marturini
alberto....@mail.com
Milano
home page:  
http://members.xoom.it/amarturini
mirror:     
http://members.xoom.com/amarturini
Proverbio:
Se io ho una moneta, tu hai una moneta e ce le scambiamo, ciascuno ha
una moneta.
Se io ho un'idea, tu hai un'idea e ce le scambiamo, ciascuno ha due
idee.
-- 
Posted from 
tlvsdy.vim.tlt.alcatel.it
 [194.243.74.244] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Grazie
1- Nitrato di potassio  KNO3
2- Sale bianco, microcristallino, forma una specie di efflorescenza bianca sui muri
3- Impedendo che il muro sia interessato dall'umidita'
-- 
Posted from 
svpd03.serenacom.it
 [194.20.180.3] 


 3- Impedendo che il muro sia interessato dall'umidita'
Come si può neutralizzare? Intendo: esiste un solvente per rimuoverlo? Si può rendere inerte con acidi/basi/qualcos'altro?
Grazie ancora
--
Alberto Marturini
alberto....@mail.com
Milano
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Proverbio:
Se io ho una moneta, tu hai una moneta e ce le scambiamo, ciascuno ha una moneta.
Se io ho un'idea, tu hai un'idea e ce le scambiamo, ciascuno ha due idee.
-- 
Posted from 
tlvsdy.vim.tlt.alcatel.it
 [194.243.74.244] 


1- Nitrato di potassio  KNO3
Quello dei muri e' nitrato di calcio Ca(NO3)2 , per la cronaca....
 e lo elimini eliminando l'umidita dal muro.

  e lo elimini eliminando l'umidita dal muro.
Ironia della sorte: per toglierlo puoi scioglierlo con l'acqua ... :-)
bye	
	Luca
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 



Si potrebbe tentare di agire sui batteri nitrificanti, causa della
formazione dei nitrati nelle acque che dal terreno si infiltrano nel muro,
bagnando il muro stesso  con una soluzione antisettica di aldeide formica al
4%.
Franco

4%.
ALT!!!  
I batteri nitrificatori sono SACRI, senza di loro la vita come la
conosciamo non potrebbe esistere su questo pianeta.
Mi spiace ma Nitrosomonas e Nitrobacter  NON SI TOCCANO!
 

<th...@ghgh.r44gg> ha scritto nel messaggio
news:3a1c274d...@news.galactica.it...

:-))))))
Franco

 4%
CANCEROGENA!!

 ha scritto nel messaggio
news:8vlbk7$j4b$1...@suite03.caspur.it...

Lo so...
Franco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: stagnatura chimica del rame


 
purtroppo non lo vendono più in Italia (anche se è ordinabile a prezzo 
molto superiore da ebay o amazon)
 
-- 
bye
!(!1|1)
 


Forse qualcosa di questo tipo:
 
http://pcbhowto.com/articles/tin-plating-copper
 
 
--
Wakinian Tanka

 
http://pcbhowto.com/articles/tin-plating-copper
 
 
perfetto... niente di facilmente realizzabile da sé comunque
 
BTW una soluzione di colofonia e isopropanolo con il tempo può 
corrodere il rame?
 
in ogni caso grazie
 
-- 
bye
!(!1|1)
 


Mi dispiace non ne ho idea.
Dovessi dare per forza una risposta, propenderei per il no, più che altro perché sono sostanze organiche quindi genericamente non ossidanti, e, mooolto a occhio, non mi sembrerebbe che gli esteri e gli altri composti presenti nella colofonia possano formare complessi con il rame (ma questo non significa che un composto non ossidante, in presenza dell'ossigeno dell'aria, non possa mai attaccare il rame, dipende appunto anche dalla possibile formazione di complessi stabili rame-composto). L'isopropanolo direi che non gli può far nulla, finché rimane tale.
 
--
Wakinian Tanka

 tale.
 
ok... comunque grazie
 
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione energia reazione

La reazione di sintesi č  3H2 + N2 == 2NH3 + energia, quindi si tratta di
una reazione esotermica, cioč che rilascia energia all'esterno, per far
reagire i reagenti si ha bisogno di un catalizzatore specifico ed una
condizione particolare di pressione e temperatura per far sě che la reazione
di sintesi diventi spontanea, tutto questo implica uno dispendio di energia,
vorrei sapere se l'energia utilizzata per la sintesi, č superiore a quella
prodotta dalla reazione, o inferiore?, e se possibile cortesemente potreste
farmi un calcolo teorico approssimativo di quanto energia si spende per
produrre un (x) quantitativo di prodotto, e di quanta se ne ottiene.
Grazie.

 Grazie. Prego


pre quanto riguarda l'energia prodotta dalla reazione se superiore o
inferiore, intendevo partendo da idrogeno e azoto già prodotti, e trovandosi
in condizioni naturali cioè di pressione e temperatura, esemp. 1 Atm; 20°C.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Idrogeno a cubetti

Buongiorno a tutti,
ieri un amico mi ha detto che la grandissima scoperta appena avvenuta in un
laboratorio americano , è quella di di essere riusciti ad ottenere idrogeno
a cubetti mischiandolo con acqua alla temperatuta di - 27°C, a sentire il
mio amico, dice che nessuno fino adesso era riuscito ad ottenere idrogeno a
cubetti,
Questo secondo lui è l'inizio dello sviluppo delle macchine ad idrogeno.
Arriviamo al punto, io considero questa persona poco affidabile, cosa ne
pensate di questo, cioè vero che questa è stat una grande scoperta?
saluti
Marco

 a cubetti mischiandolo con acqua alla temperatuta di - 27°C,
non ti ha dato qualche riferimento su cui controllare ? Prima di
iniziare una ricerca in rete, magari potresti farti dire
qualcosa di più ....
Posso dirti questo, a pressioni di centinaia (o più, nn ricordo)
di atmosfere e pochi gradi sopra lo zero (2-4 ° C) il metano
forma spontaneamente con l'acqua dei clatrati cristallini,
solidi bianchi con molecole d'acqua che cristallizzano secondo
pseudo gusci attorno a piccole molecole di idrocarburo. Pare
abbondino su molti fondali oceanici (e a volte tappano i tubi
dei gasodotti sottomarini in cui s'infiltra acqua marina) e che
l'intervallo di stabilità termodinamica sia pericolosamente
ristretto. (se pensi che il CH4 è un gas serra decine di volte
più attivo della CO2 e che proprio l'effetto serra può far
variare la temperatura di correnti marine, tipo el nino, di
frazioni di grado, distruggendo i clatrati e desorbendo il
metano stesso, diventa subito evidente che s'innescherebbe un
ciclo autocatalitico pericoloso). Il metano non è l'unica specie
a dare clatrati, anche certe uree e polifenoli pare lo facciano
(peraltro sia come HOST che come GUEST, inclusi o clatranti),
superando la normale idrosolubilità in assenza del fenomeno.
Con l'idrogeno non ho mai sentito che avvenga, anche se questo
non prova assolutamente nulla.
Infine (forse l'ho già citato) ho trovato che la US-Army sta
studiando il boroidruro di ammonio come praticissima scorta
stabile di idrogeno "automotive" per i tank. E' un sale che
contiene circa il 25 % di idrogeno in forma salina,
pirolizzabile in modo completo a temperature accessibilissime e
che lascia solo una polvere inerte cristallina (BN) come
residuo.
Cmq facci sapere qualcosa dei cubetti di H2
Ciao
Soviet-Mario


 mio amico, dice che nessuno fino adesso era riuscito ad ottenere 
io del idrogeno solido so solo che si puo produrre a pressione altissime
ed e usato come esplosivo e non certo come benzina,..
troppo pericoloso
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 residuo.
Avevo visto qualche mese fa su "Le Scienze" un trafiletto sull'uso del sodio
boroidruro, che però mi aveva lasciato alquanto perplesso. Volevo scrivere
una lettera di richiesta di chiarimenti, ma poi ho lasciato cadere la cosa.
Forse, in effetti, si trattava del boroidruro di ammonio.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Batteri per acquari

Ciao a tutti,
Ho comprato Dei batteri per acquario di acqua dolce che abbattono i nitriti.
Sulla confezione c'č scritto :"soluzione concentrata contenente piů di 500
ceppi batterici inattivati"
Cosa si intende per inattivati?Che non si duplicano piů?
Non ne ho la piů pallida idea, voi che cosa ne pensate?
Ciao a tutti

 Non ne ho la più pallida idea, voi che cosa ne pensate?
Inattivati=morti, tipicamente sono batteri uccisi che quindi sono unicamente
portatori di antigeni
cioè di quei tipi di proteine che reagendo con gli anticorpi scatenano la
risposta immune dopo essere
stai oppurtunatamente processati.
Non so però che utilità possano avere nel tuo specifico caso, forse sono
proprio quelle
proteine che "abbattono" i nitriti, ma, ripeto, proprio non saprei..

 proteine che "abbattono" i nitriti, ma, ripeto, proprio non saprei..
Tutto è possibile, a questo mondo, ma ne dubito fortemente anch'io...
Ciao e grazie.
WP

 :-))
non era una risposta cmq...
Ho scoperto che
inattivi = si attivano al contatto con acqua =)!
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:Zh37a.237606$0v.66...@news1.tin.it...

Al contatto? mmm...
Non è una finezza, ma è meglio dire che tornano allo stato vegetativo
quando vengono reidratati, esattamente come accade con il
Saccharomyces cerevisiae, noto come lievito di birra vulgaris :)
I denitrificanti si usano negli acquari (solitamente grandi) per
ridurre ovviamente la concentrazione di nitrati e nitriti, il
cui accumulo nuocerebbe ai poveri pesciolini che già hanno
davanti una vita di m..
PS: neanche scrivere, come hai letto sulla bustina, "batteri inattivati"
è il massimo della correttezza secondo me...
Ciao

Anni fa li usavo negli impianti di trattamento acque, ed erano pubblicizzati
come ''liofilizzati''
Ciao MB

Ho capito,
grazie mille.

 è il massimo della correttezza secondo me...
Infatti.
Soprattutto alla luce del fatto che, forse, batteri non ce ne sono nemmeno
dipinti...
:-))
Ciao
WP
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Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
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Sapere che sappiamo ciò che sappiamo e che non sappiamo
ciò che non sappiamo, questa è vera conoscenza.
(Confucio, uno che la sapeva lunga)
_______________________________________________________________

 inattivi = si attivano al contatto con acqua =)!
Questo vale per i liofilizzati, come dice Mauro.
Ma per quelli di cui si sta parlando, non è vero nulla in quanto si tratta
di sospensioni acquose.


La domanda sorge spontanea, perchè il liquido nel quale sono immersi i
batteri, vira di colore ogni tanto, soprattutto se esposto al sole?
Ciao
Claudio

 batteri, vira di colore ogni tanto, soprattutto se esposto al sole?
Perché marcisce?
:-)))
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: opacizzare l'acciaio

Ciao, vorrei sapere se è possibile rendere opachi i tubi di acciaio dei
camini delle caldaie.
Grazie e ciao.

Di metodi penso ce ne siano dei più svariati.
meccanici :      abbrasione   (sabbia semplice usando aria compressa)
chimici :       acidi (HCl o HNO3 , non insieme perchè potrebbero essere
pericolosi), se lucidato bene la sua efficacia è bassa e occhio alle mani.
Puoi provare anche con un qualunque anticalcare --->   sono riuscito a
rovinare lo scarico del bidet
Una domanda:         perchè togliere la lucidatura?  Rischi che si sporchi
più facilmente e in più aumenti la corrosione superficiale.

 rovinare lo scarico del bidet
Ciao
==================< MvM >====================

 solubilizzare metalli (da analisi qualitativa) e per di piů su fiamma?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: olefine terminali

Salve!
Vorrei sapere se nell'ambito dell'industria chimica organica le alfa-olefine
rivestono un ruolo importante. Ho infatti studiato il processo ziegler per
la loro preparazione, ma non capisco perchč abbiano una sintesi a parte se
non servono per qualcosa di specifico -che sul libro non č specificato-.
grazie.

Servono eccome per qualcosa di specifico: per l'industria dei polimeri.
Solo qualche esempio:
Poliacrilonitrile (monomero CH2=CH-CN)
Polietilene (monomero CH2=CH2)
Polipropilene (monomero CH2=CH-CH3)
Polistirene (monomero CH2=CH-Ar)  dove Ar è un anello aromatico
Politetrafluoroetilene (monomero (CF2=CF2)
Polivinili (monomero (CH2=CHR)
Come vedi non sono proprio da buttar via!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 Albert Ruggi
Ma tutto quello che hai scritto proviene direttamente o indirettamente da
etilene. Il processo Ziegler parte proprio da etilene accrescendo la catena
con trietilalluminio. Ora, quello che non so è l'uso di alfa olfine
superiori, non dell'etilene. Grazie se vorrai chiarirmi anche questo punto.

 superiori, non dell'etilene. Grazie se vorrai chiarirmi anche questo
punto.
Non devi pensare alla parte terminale della catena, che diventa del tutto
secondaria rispetto ad essa. Quella che tu chiami alfa olefina superiore è
in realtà il polimero finale: il polietilene, per esempio.
Usando il catalizzatore di Ziegler-Natta con il propilene, per esempio, si
ottiene il polipropilene *isotattico*, cioè quello con tutti i CH3 "dalla
stessa parte" della catena, dalle caratteristiche meccaniche molto migliori
rispetto a quello *atattico*, cioè con i metili "a caso".
Ciao
Tex

 in realtà il polimero finale: il polietilene, per esempio.
No,non sono d'accordo; un'olefina superiore non è il polietilene. Io intendo
proprio una catena di CH3(CH2)nCH=CH2.Sbaglio?
Potresti spiegarmi cosa intendevi? Grazie


 Potresti spiegarmi cosa intendevi? Grazie
Quando n č molto grande la catena č "identica" al polietilene.
Ciao
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HNO3 & FeCL3!!??

Una domanda...
Secondo voi se in un tank in qui c'è stato del cloruro ferrico, dopo
ovviamente qualche abbondante risciacquo,ci metto acido nitrico mica gli
succede niente no!?
Grazie a tutti
Ciao Ale

 succede niente no!?
Se è risciacquato bene, no! Ma il FeCl3 è un po' noioso da togliere, non
vorrei ne fosse rimasto un po'! Prenderne uno nuovo sarebbe la soluzione
migliore.
Rischi di produrre HCl e Fe3+ (al limite!!). Forse oggi sono un po'
paranoico :-))!!
Saluti
Giovanni Buti

paranoico :-))!!
al limite limite  limite l'HCl prodotto reagisce con l'acido nitrico e
genera cloro libero e cloruro di nitrosile (NOCl, meglio mettere la
formula bruta..)
e questo e' il peggio che puo' capitare, trattandosi di tracce
piccolissime  non succedera' nulla che sia degno di nota.
Certo se devi usare l'acido nitroco per fare analisi, e' meglio
rinunciare all'idea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: TERMODINAMICA

Ho bisogno di un piccolo aiuto qlc mi potrebbe rispondere a queste
domande?
vero o falso :
La spontaneità di una reazione richiede la combianzione di 3 fattori La
temperatura, l'entalpia di reazione e una gradezza indicante il grado di
ordine nella materia che reagisce.
Una reazione esotermica sarà sempre anche spontanea, eseguire reazioni
endotermiche è più difficile
Un'esplosione è caratterizzata da grandi valori negativi dell'entalpia,
da piccoli valori negativi dell'entropia e da una grande velocità.
Perchè: 
il plutonio PU-239 emette radiazioni alfa con un'energia media di 5 x
10^8 Kj/mol e un'emivita di 24000 anni. I tecnici del settore
considerano però maggiormente rischiosa l'inalazione di polveri e si
curano poco del pericolo di esposizione normale alle radiazioni. ?
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:2c42cb439ecb17e1203...@mygate.mailgate.org...


 da piccoli valori negativi dell'entropia e da una grande velocità.
No, è falso. Una esplosione è sempre esotermica ed implica un incremento
dell'entropia, quindi è sempre anche esoergonica.
ciao

 domanda magari si confonde coi segni sbagliati)
"<" poi sta sullo stesso tasto di ">" :-) No no, hai fatto benisimo per
l'amico a specificare. Io non ho neppure riletto il post dopo avrlo
inviato!
Ciao,
grazie

 ossidi ed ossicloruri metallici emessi come "fumo" ossia dispersi in
Ho capito, ma mi chiedo: cmq l'entropia aumenta se si considera anche la
sola parcellizzazione e dispersione di una medesima sostanza
precedentemente "aggregata", quindi....

 wrote in message
news:CUUta.91725$
K35.2...@news2.tin.it

merce a tutti ... siete dei scienziati!


 wrote in message
news:CUUta.91725$
K35.2...@news2.tin.it

merce a tutti ... siete dei scienziati!


 curano poco del pericolo di esposizione normale alle radiazioni. ?
Bisognerebbe conoscere il contesto di tali affermazioni; forse il tutto va
ricondotto al fatto che il plutonio ha una tossicità chimica estremamente
elevata, e probabilmente in questo senso agisce prima come veleno che come
sostanza ionizzante. Il tutto in forma dubitativa.
Saluti
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Protezione catodica dubbia

Allora .... ho un dubbio piuttosto annoso.
La protezione catodica può ancora funzionare se, tra il pezzo da
proteggere e l'anodo sacrificale esiste si un contatto elettrico
ma, tuttavia, all'anodo sacrificale sia impedito di ossidarsi
con mezzi fisici ?
Mi spiego meglio. Avvito una barra di ferro ad una di zinco. Poi
però plastifico interamente la sezione di zinco in modo che non
ne rimanga esposta nessuna parte e che resti fuori solo il
ferro.
Potrà ugualmente funzionare la protezione catodica del ferro ?
Io temo di no.
Vero che i metalli sono in contatto elettrico, ma manca per così
dire il ponte salino, un qualsivoglia elettrolita che chiuda il
circuito fuori (è una pila aperta, vero ?).
Sbaglio a dire che, se l'anodo sacrificale non si può ossidare
neppure minimamente (essendo totalmente isolato da ossigeno,
acqua e ioni vari), allora non può manco fungere da anodo ed è
come non esistesse, a parte il potenziale negativo impartito al
ferro (che, comunque, non può essere "rinnovato" dall'afflusso
di ulteriori elettroni dallo zinco ?)
Sono curioso di sentire il parere degli elettrochimici
Ciao
Soviet-Mario

 ha scritto nel messaggio
news:ahPO8.20857$Kt3.4...@twister2.libero.it...


 wrote in message
YJZO8.21988$Kt3.5...@twister2.libero.it...


E' come una pila incellofanata. Non sperare di ottenerne energia
significativa ( certamente dopo alcuni anni, la pila si sarà passivata o
polarizzata o scaricata per via dell' umidità ambientale, ma non ti è
servita a nulla).
Il concetto specifico di anodo sacrificale e proprio che c'è un qualcosa
(anodo) che si sacrifica corrodendosi: se questo non avviene sono solo pezzi
di metallo attaccati fra loro.
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:6R0P8.23372$j65.5...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perfavore, mi aiutate a risolvere un dubbio?E' importante

Ciao ragazzi, vorrei chiedervi cortesemente un chiarimento.
All'esame di chimica organica, la prof. ci ha dato un esercizio il cui testo
era:
Rappresenta il composto (2R,3R)-2-Cloro-3-idrossi-esanoato di propile.
Il modo in cui l'ho rappresentato è questo, allego immagine sotto:
http://img99.imageshack.us/my.php?image=71246629sr8.jpg
La prof. però mi ha corretto il legame tra terzo atomo di carbonio e OH
mettendolo come un cuneo pieno e non tratteggiato.
Io pensavo avesse ragione e non ho detto nulla, ma quando sono tornata a
casa ho rifatto l'esercizio e mi viene fuori sempre come prima:
http://img99.imageshack.us/my.php?image=71246629sr8.jpg
Potete dirmi chi ha ragione? Il mio esercizio è effettivamente corretto e la
mia prof si è confusa o ho sbagliato io?
Grazie mille di cuore

 mia prof si è confusa o ho sbagliato io?
Ha ragione la prof.
Priorità:
1) -OH
2) -CHCl-
3) -CH2-
4) -H
Con l'-OH che punta verso di noi (appunto, cuneo pieno) il senso di 
"lettura" è orario: quindi R.
Tex 

> 
http://img99.imageshack.us/my.php?image=71246629sr8.jpg
Un consiglio: invece di stare ad impazzire a disegnare "a mano", puoi usare 
IsisDraw e esportare (File-->export-->...) l'immagine come .jpg. Cosě č piů 
chiaro per tutti.
Tex 

Grazie mille per il chiarimento. Che stupida che sono stata, mi sono accorta
adesso dell'errore. Mi sono fatta ingannare dalla presenza di Cl quando
invece avrei dovuto valutare O di OH e C di   Cl-C-H e tra i due ha maggior
priorità O.
Beh, pazienza.... grazie ancora.

Scusate ancora,
un altro eserrcizio richiedeva le formule di risonanza di un composto.
Allego l'immagine che mostra come l'ho risolto:
http://img183.imageshack.us/my.php?image=28462199cr2.jpg
Cosa ho sbagliato?
Ps: forse bisogna salvare e zoommare l'immagine allegata x poterla vedere
meglio.
Grazie mille



> Cosa ho sbagliato?
Il principio di conservazione della carica ti avrebbe dovuto aiutare.
Se parti da una  molecola neutra, devi sempre avere, tra gli ibridi, 
molecole neutre (nel complesso).
Detto ciò, ti sei dimenticata la carica + in orto.
Tex