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Titolo: Problema elettrochimica

Mi sono infrenato su un problema (sicuramente banale) di
elettrochimica, che forse e' anche enunciato male:
"Ad una soluzione acquosa 0.2M di NH4Cl viene applicata una differenza
di potenziale di 1.7V. Determinare il processo/processi che si
verifica/verificano".
Prima di tutto non si capisce in che modo e' applicata questa ddp
(elettrodi inerti?) ma quello che soprattutto non capisco e', anche
ammesso che vi siano elettrodi inerti immersi nella soluzione, come
faccio ad estrapolare il potenziale ad ogni elettrodo, visto che ho
solo la differenza?
E' un esercizio universitario.

 E' un esercizio universitario.
sarebbe bene conoscere qualche dato al contorno. O è un 
ottimo esercizio (corredato da dati precisi) sul filo del 
rasoio, o se è abbozzato, è un esercizio del cazzo perchè 
ambiguo.
La mera dicitura elettrodi inerti non è sufficiente a 
determinare nulla : ogni materiale ha le sue brave diverse 
sovratensioni. Se per il solo catodo possono variare tra 
quasi zero a più di un volt, l'influenza sulla tensione 
applicata di 1,7 volt si capisce subito quanto grande sia.
La scarica del cloro ne soffre meno rispetto all'ossigeno.
Ah ... circa l'anodo, la dicitura inerte è cmq importante.
Se uno mette un anodo di ferro, zinco, rame : il cloro non 
scarica affatto, si verifica una reazione anodica sacrificale.
Anzi, con ferro e zinco (soprattutto), la tensione calcolata 
di elettrolisi esce negativa (ossia il sistema in realtà non 
richiede neppure tensione esterna, ma potrebbe lavorare come 
cella, come pila spontanea : zinco / protone nel caso, 
considerata la bassa acidità, con circa mezzo volt di 
tensione disponibile, altro che imposta dall'esterno)
ciao
Soviet

 tensione disponibile, altro che imposta dall'esterno).
Grazie,
Ciao.
--
cometa_luminosa = BluRay

> sopravanza quella disponibile (piuttosto modesta).
  CUT
ciao
Soviet

> E' un esercizio universitario.
Ecco, SMario è un po' troppo legato alla chimica reale, e la fa un po' 
troppo complicata :-), ma qui si tratta semplicemente di risolvere un 
esercizio universitario. Quindi, l'identità degli elettrodi non interessa, 
si suppone già che siano inerti e che non ci sia sovratensione. Niente 
polarizzazione, niente fenomeni di trasporto, si usano le molarità e non le 
attività. Nessun ossidazione dell'ammoniaca, gli studenti non ne sanno 
nulla, a questo stadio. Siamo in un mondo ideale.
1) Calcolo pH. Applichiamo la [H+] = sqrt (Cs * Kw/Kb) = sqrt (0,2 * 
5,56e-9) = 3,33 10e-5
pH = 4,48
2) Calcoliamo i potenziali di riduzione di O e H a tale pH sfruttando la 
Nernst
Per l'H, supponendo p=1 atm, E = -0,0592 * pH = -0,27 V
per l'O, supponendo p=1 atm, E = 0,40 + 0,0592 * pOH = 0,96 V (uso questa 
col pOH perchè ce l'ho sul PC già pronta e non ho voglia di ricavarmi quella 
col pH)
3) All'anodo, ossidazione; chi si ossida?
Il cloruro/cloro sta a 1,36 V, l'acqua/ossigeno a 0,96 V, quindi si ossida 
quest'ultima.
4) Al catodo, riduzione; chi si riduce?
L'acqua/idrogeno sta a -0,27 V, non si può ridurre null'altro, si riduce 
l'acqua.
5) La ddp da applicare minima dev'essere di 1,23 V, as usual con l'acqua 
(con i miei calcoli viene 1,25 V, forse per le approssimazioni). 1,7 V è 
sufficiente.
6) Risultato: si ha l'elettrolisi dell'acqua (si scrivono le equazioni agli 
elettrodi e l'equazione totale)
Ciao
Tex 

 sarebbe quel gran scandalo.
Farmacia 1° anno.

 elettrodi e l'equazione totale).
Grazie.
Ciao.
--
BluRay = cometa_luminosa

 (con i miei calcoli viene 1,25 V, forse per le approssimazioni).
Questi 1.25 come li ottieni?
Facendo la ddp tra anodo e catodo.
Ciao
Tex 

 andrebbe bene al biennio.
Non ho capito che cosa ti perplima...
Ciao
Tex 

 Facendo la ddp tra anodo e catodo.
Stupendo! Avevo fatto un calcolo a mente e non mi risultava possibile
quel valore...
Sara' la primavera  :-)
--
cometa_luminosa

 energia molto alta.
Ti sei ridotto a pensare in inglese e poi tradurre in italiano?  :-)
Ciao.
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa

 estendersi anche alle forme "ridotte".
Sei proprio senza memoria eheh
http://groups.google.com/group/it.scienza.chimica/browse_frm/thread/f5c8e0f4c5c2924d/ed8434204cb4c674

 
http://groups.google.com/group/it.scienza.chimica/browse_frm/thread/f5c8e0f4c5c2924d/ed8434204cb4c674