Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: TOTO ossidante e riducente più forti (e TOTO solventi)

L'idea è una di quelle che vengono giusto alle due di notte (e 
un po' balenga già in linea di principio come tutte le 
classifiche), ma la lancio lo stesso.
Quali sono le due specie più estreme (l'ossidante più forte e il 
riducente più forte) di cui abbiate mai letto ?
Sono graditi cenni alle preparazioni (che immagino 
elettrolitiche ma cmq interessano anche le condizioni 
sperimentali, tipo solventi o loro assenza, materiali elettrodi, 
etc) e, dato che sarebbe bello stilare una classifica, anche i 
potenziali (non dico standard perché non è detto che si tratti 
di sol. acquose. In alternativa, vale come dimostrazione di 
superiorità battere una specie di cui sia noto il potenziale 
standard).
A sproposito, non me lo sono mai chiesto ma me lo chiedo adesso 
: in che condizioni pratiche sono misurati i potenziali 
fortemente inferiori a -2 volt o superiori a +2 volt (ossia 
parecchio oltre la resistenza dell'acqua anche considerate le 
sue favorevoli sovratensioni) ?
Ad es., il potassio, con circa -2,93 e del tutto incompatibile 
con H2O-KOH, o il fluoro, che incendia l'acqua pure lui, come 
sono misurati ?
Sono forse valori computati ?
Sono (nel caso di K almeno) valori estrapolati, che so, usando 
amalgame molto diluite e poi estrapolando con Nernst ?
Che solventi possiedono una finestra redox molto estesa sul 
versante positivo (resistenti all'ossidazione più dell'acqua) ?
E quali resistono meglio sul versante negativo ?
Sul primo caso penserei a roba tipo acido fluoridrico liquido 
(banale) acido polifosforico fuso, acido trifluoroacetico ... boh !
Della seconda categoria, penserei ad ammine sature, tipo 
pirrolidina, ma di nuovo boh !
ciao
Soviet_Mario

 Soviet_Mario
Ciao
	Mavimo

 Soviet_Mario

 idem :-(
Ti forniro' anche questo quando trovo delle news


>
Ciao
Soviet_Mario

oppure mi contatti alla mia 
reven...@gmail.com
Perdonate l'intrusione: sara' disponibile
prossimamente anche sul sito del NG? 
Grazie
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 Grazie
E' materiale pubblico e quindi a disposizione di tutti. :-)


Me lo mandi pure a me?
francesco.c...@libero.it
Grazie mille!.

 ha scritto nel messaggio
news:mn.2c057d62d...@gmail.com...

Quale sito??

Nel suo scritto precedente, Chicco83 ha sostenuto :

e' una piccola pubblicazione che si poteva scaricare liberamente da 
internet. non ricordo il sito ma  la cerco e ve la mando ok?

un ossidante che si avvicina e in alcune condizioni supera F2 è
H4XeO6. La riduzione
H4XeO6 + 2H+ + 2e- -> XeO3 + 3H2O è accreditata del potenziale
standard 3,0.

 Quale sito??
itscienzachimica.altervista.org
Adesso qua il cranio... :-)
ciao
Casaubon
-- 
"Niente è più pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)


confermo.
F2 Si ottiene per elettrolisi di un sale ottenuto per miscela,in
proporzioni variabili a seconda di come si gestisce la cella, di KF e HF.
1 KF + n HF -> KF.(HF)n      (n=1....8)
Per mantenere il sale stabile allo stato fuso e necessario mantenere la
temperatura della cella fra i 130 (n=8) e i 250°C (n=1) a pressione
maggiore di quella atmosferica. Pena l'evaporazione di HF.
L'elettrodo dell'anodo deve resistere a F2. Sono usate leghe in monel (Cu
Ni Tmax=150 °C)
Mentre al catodo (inox 316) si ha lo sviluppo di H2.
E' inutile dire che la membrana è fatta di un polimero fluorurato...
AleXWInd (in esame...)