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Titolo: Corrosione

ciao a tutti!
Sto sutdiando i processi di corrosione e In un testo viene detto
quanto segue:
<quote>
Corrosione per aerazione differenziale.
A volte la superficie del metallo è a contatto con zone caratterizzate
da un diverso contenuto di ossigeno.
Questo si verifica ad esempio nei terreni quando sono presenti strati
a diversa permeabilità all’ossigeno. Tipico è il caso di una tubazione
interrata che attraversa tratti di terreno alternativamente argillosi
e sabbiosi. La parte della tubazione a contatto con l’argilla che è
poco permeabile all’ossigeno, diventa anodica e quindi si corrode
</quote>
Ma perchè? essendo che manca ossigeno non dovrebbe essere la parte più
protetta dalla corrosione?
<quote>
mentre quella a contatto con la sabbia, permeabile all’ossigeno,
diventa “catodica”, perché sede del processo di riduzione
dell’ossigeno, e quindi è protetta.
</quote>
Ma come?? se è sede del processo di riduzione dell'ossigeno, significa
che il metallo starà avendo un processo di ossidazione, e allora
perchè mai sarebbe protetto??
Ho inoltre un altro quesito: nell'elettrolisi c'è un catodo che
immette elettroni in un contenitore con una soluzione ionica e c'è poi
un anodo che prende questi elettroni e li fa uscire. La soluzione
ionica si divide in ioni positivi che vanno sul catodo ed acquistano
elettroni, e in ioni negativi che vanno sull'anodo e perdono
elettroni.
Perchè il metallo quando viene chiamato anodo nei processi di
corrosione è invece quello che cede gli elettroni? insomma il metallo
fa le veci di quello che nell'elettrolisi è lo ione positivo che perde
gli elettroni e non dell'anodo che gli acquista, l'anodo caso mai è
l'ossigeno... boh per me non ha senso, dove sbaglio?
grazie per qualsiasi aiuto e scusate il mio intervento mordi e fuggi
keke

 corrosione è invece quello che cede gli elettroni?
Al catodo avvengo le reazioni di riduzione, mentre all'anodo quelle di 
ossidazione. Questo sia nella pila che l'elettrolizzatore.
Questo però comporta che nella pila il catodo è positivo, mentre 
nell'elettrolizzatore è negativo.
Insomma, fai riferimento al tipo di reazione e non alla polarità, e ti 
va tutto a posto.
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 M -> M++ + 2e (ossidazione)
grazie mille! è chiaro, ma ho ancora qualche dubbio..
io credevo che se il Metallo perdeva elettroni diventando uno ione, si
doveva poi legare con l'Ossigeno che si è ridotto grazie agli
elettroni del metallo, e il composto risultante sarebbe la ruggine..
quindi come fa a formarsi ruggine lì dove l'ossigeno non c'è? e nel
frattempo gli elettroni che l'ossigeno nella parte sabbiosa usa per
ridursi? deduco che gli vengono per conduzione dalla parte argillosa?
risolto la question anodo catodo, ;)

 ridursi? deduco che gli vengono per conduzione dalla parte argillosa?
Esatto, come in una pila.


grazie mille, il quadro è più chiaro ora :)

 ridursi? deduco che gli vengono per conduzione dalla parte argillosa?
forse non ho capito bene. Gli elettroni, come ti disse 
Vitriol, in un conduttore viaggiano comodi nel metallo 
stesso, per cui un metro o cento metri fanno poca 
differenza. Viceversa gli ioni che chiudono il circuito 
elettrolitico esterno trovano problemi alla diffuzione.
Quindi sebbene in teoria ioni ossidrile e protoni sarebbero 
sufficienti a chiudere il circuito e ricombinarsi per dare 
una soluzione sempre neutra, in realtà fanno fatica acoprire 
grandi distanze, e il circuito si chiude anche con ioni 
estranei, tipo migrazione di calcio, sodio, magnesio, 
potassio, in zona catodica, portando alla formazione di 
idrossidi, e con ioni solfato, alogenuro, bicarbonato etc, 
che migrano in zona anodica, originando i rispettivi acidi.
Il flusso di corrente instaura quindi anche un gradiente 
protonico sfavorevole alla zona anodica.
ciao
Soviet_Mario
