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Titolo: rieccomi con l'atomo "centrale" in CHClF2

Mi si chiede di disegnare la struttura di Lewis di CHClF2.
Se, come dicevi tu Mario, la struttura elettronica è più determinante 
dell'elettronegatività per posizionare un atomo "centralmente" alla molecola 
mi trovo in profondo imabarazzo questa volta e con entrambe i "metodi":
1. atomo centrale più elettronegativo (qui abbiamo sia Cl sia F che 
concorrono)
2. le strutture elettroniche sono simili (quanto a valenza) in Cl e F
Non so come procedere in prima battuta se non seguire il tuo consiglio: C è 
l'atomo centrale perché ha 4 elettroni di valenza ed è portato naturalmente 
a fare centro.... :)
In questo cade proprio la regola qualitativa 1.
Fab

FDM+ ha scritto:

la seconda che hai detto. Certo che ... se ti mette in crisi 
CHClF2, la vedo un po' grigiognola eh
ciao
CCCP++Mario



Si inizia mettendo al centro l'atomo con "energia di ionizzazione" piu' 
bassa.
In questo caso e' il carbonio.
Romeo
-- 
http://www.brianzapopolare.it
http://www.prcbrianza.it
 

 In questo caso e' il carbonio.
Quindi se avevi lo iodio invece del cloro, era lo iodio che mettevi al
centro?

centro?
No, io avrei messo il carbonio perche', a parita' di Ei, puo' fare piu' 
legami senza espandere l'ottetto negli orbitali d.
Romeo
-- 
http://www.brianzapopolare.it
http://www.brianzapopolare.it/prcbrianza/seregno
 

 legami senza espandere l'ottetto negli orbitali d.
Ma tu avevi detto che cominciavi mettendo al centro l'atomo con più
bassa energia di ionizzazione: l'Ei del carbonio è 11.26 eV, quella
dello iodio 10.45 eV; in questo caso non c'è parità di Ei.
Di fatto anche io avrei messo il carbonio al centro (perchè di solito
è l'atomo che fa più legami) poi avrei studiato un pò le cariche
formali su ogni configurazione differente (non in questo caso,
comunque, che è banale, ma in caso di specie più complesse).

 [cut]
Ne approfitto per fare una domanda. Ho provato a disegnare la molecola 
in questione, così:
	    Cl
	    |
	H - C - F
	    |
	    F
Poi ho fatto una googlata per trovare conferma, e ho trovato che invece 
è fatta così:
	    Cl
	    |
	F - C - F
	    |
	    H
La domanda: come faccio a determinare la posizione corretta degli atomi? 
Essa dipende dalle loro caratteristiche?
Grazie,
Perf.

 Perf.
Le due strutture sono uguali (non si tratta di un quadrato ma di un 
tetraedro (un po' irregolare)) con il carbonio al centro.


 
Ah, è vero. Che scemo :|

...
Ma tu avevi detto che cominciavi mettendo al centro l'atomo con più
bassa energia di ionizzazione: l'Ei del carbonio è 11.26 eV, quella
dello iodio 10.45 eV; in questo caso non c'è parità di Ei.
Di fatto anche io avrei messo il carbonio al centro (perchè di solito
è l'atomo che fa più legami) poi avrei studiato un pò le cariche
formali su ogni configurazione differente (non in questo caso,
comunque, che è banale, ma in caso di specie più complesse).
...>
Io pero' non avevo intenzione di rispondere in modo esauriente ma solo di 
correggere il termine "maggiore elettronegativita'" con "minore energia di 
ionizzazione".
Nel caso degli alogeni bisogna considerare il fatto che per fare dei legami, 
oltre il primo, devono spaiare i doppietti elettronici e per questo e' 
richiesta energia. Il carbonio non ha di questi problemi.
Comunque le strutture dei composti chimici possono essere il risultato di 
diversi fattori concomitanti.
Le regole pratiche, tra le quali piuttosto efficace lo studio della 
distribuzione della carica formale da te citata, (ed un po' di esperienza) 
servono tuttavia a non fare errori grossolani.
