Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua alcalina

Quello che c'è scritto qua è una truffa completa o si salva qualcosa? 
http://www.acqua-alcalina.it/ionizzatori-acqua-alcalina.asp
 
 
 

 
http://www.acqua-alcalina.it/ionizzatori-acqua-alcalina.asp
 
 
Truffa completa.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 

 Ciao
 
 

Dopo aver letto quella fuffa ho tentato di rispondere all'OP, poi mi
ha scoraggiato il fatto che avrei dovuto dirne troppe...
 
Quello che mi ha colpito di piu' e' questo:
 
"L’acqua ionizzata alcalina esce dal tubo in metallo, mentre l’acqua
acida ossidata esce da un tubetto in plastica che finisce nel lavello"
 
Cioe', separano acqua acida e acqua basica da una stessa soluzione?
Miiiinchia!
:-)

 :-)
 
 

 
http://www.acqua-alcalina.it/ionizzatori-acqua-alcalina.asp
 
 
soviet mario grazie! posso sapere che acqua bevi?


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 molto dolci tipo la Lurisia (o forse era la Levissima).
 
Se ti interessa solo il RF, qui c'ï¿œ una tabella comparativa:
 
 
http://www.lauretana.com/it/tabella-comparativa.php
 
 
Bye,
 
   *GB*

    *GB*


 
Il pH e' un numero, come fa ad essere "acido" ?  :-)
 
--
cometa_luminosa

 Il pH e' un numero, come fa ad essere "acido" ?  :-)
 
Quando il pH � 7, tu lo chiami "pH neutro", giusto? Quindi si dice
spesso "pH acido", "pH basico", al posto di "pH basso", "pH alto".
 
Ma � proprio perch� ti perdi dietro queste quisquilie terminologiche
che non hai inventato tu la pentola a scanalature... se lo facevi,
a quest'ora eri ricco:
 
http://food24.ilsole24ore.com/2014/07/ingegnere-aerospaziale-firma-pentola-cottura-super-rapida-risparmio-energetico/
 
 
   Un ingegnere aerospaziale firma la pentola a cottura super-rapida
   e risparmio energetico
 
http://www.telegraph.co.uk/foodanddrink/foodanddrinknews/10956189/World-first-energy-saving-pan-launched.html
 
 
   'World first' energy-saving pan launched
 
   Oxford University professor claims his culinary creation cooks food
   faster while using 40 per cent less energy than conventional models
 
http://www.telegraph.co.uk/foodanddrink/foodanddrinknews/10957104/Rocket-scientist-from-Oxford-University-reinvents-the-saucepan.html
 
 
   How a rocket scientist from Oxford University has reinvented
   the saucepan
 
   Dr Thomas Povey from Oxford University spent three years developing
   the new pan that channels heat from the bottom up the sides so that
   food is warmed much more quickly
 
http://www.dailymail.co.uk/sciencetech/article-2685921/Cooking-gas-New-pan-heats-food-40-faster-thanks-fins-designed-rocket-expert.html
 
 
   Cooking with gas! New pan heats food 40% faster thanks to its 'fins'
   - and is designed by a rocket expert
 
   �The energy efficient Flare design, which has fins, was dreamed up
    by a professor of engineering at Oxford University
   �The shape of the pan channels heat from a gas flame across the bottom
    and up both sides, to capture energy that would otherwise be wasted
   �This means it can heat food faster using 40 per cent less energy
   �The pans, which are made from cast aluminium, will go on sale
    at Lakeland next month, with prices starting at �49.99
 
Video:
 
 
http://www.youtube.com/watch?v=lKvbVJasGXc
 
 
Qui ci sono tutti i modelli in vendita (per ora solo in UK):
 
 
http://www.lakeland.co.uk/p19500/Flare-Pans-
 
    FLARE� PANS
 
Bye,
 
   *GB*

 Quando il pH e' 7, tu lo chiami "pH neutro", giusto? 
 
Neanche per idea, lo chiamo "pH 7" oppure "soluzione neutra".
 
--
cometa_luminosa

 
Eh, ma lui e' avvantaggiato perche' e' almeno ingegnere aerospaziale e in fatto di:
   cibi in pentola/astronauti che friggono nello Shuttle
se ne intende piu' di me  :-)
Perdonate il cinismo, e' GB che mi provoca  :-)
 
--
cometa_luminosa

 Neanche per idea, lo chiamo "pH 7" oppure "soluzione neutra".
 
Tu senz'altro. Ma io ti pesco a caso questi:
 
1) Testi scolastici:
 
http://online.scuola.zanichelli.it/barbonescienzeintegrate/files/2010/04/V11_04.pdf
 
 
   L'unità di misura dell'acidità è il pH, che varia da 1 a 14. Un pH
   inferiore a 7 è acido (più è basso, più è acido), mentre sopra a 7
   il pH è basico (si dice anche alcalino). Se il pH è invece uguale
   a 7, è neutro.
 
http://online.scuola.zanichelli.it/chimicafacile/files/2011/03/esp93.pdf
 
 
   Prima dell’aggiunta della base, la presenza dell’acido conferiva
   alla soluzione un valore di pH < 7, ossia un pH acido;
 
http://www.chimica-cannizzaro.it/files/determinazione_del_ph.pdf
 
 
   Per lo svolgersi dei regolari processi metabolici, i microrganismi
   devono vivere in un ambiente che abbia un pH neutro o appena alcalino.
 
2) Testi universitari:
 
http://www.unicam.it/plschimica/ph.pdf
 
 
   Il pH si definisce:
   ACIDO per valori compresi tra zero e 6.9
   NEUTRO al valore 7
   BASICO per valori tra 7.1 e 14
 
http://corsiadistanza.polito.it/corsi/pdf/9065N/modulo/chimica12.pdf
 
 
   12.4 1 EQUILIBRI DI IDROLISI NELLE SOLUZIONI DI SALI
 
   Le soluzioni di sali possono avere pH acido, neutro o basico:
 
http://www.farm.unisi.it/didactics/lamponi/lezione_(9_10_1_2012)_idrolisi.pdf
 
 
   Danno soluzioni a pH neutro perché né l’anione né il catione
   reagiscono in modo apprezzabile con l’acqua
 
   Danno soluzioni a pH basico perché l’anione reagisce con l’acqua
   alterando il bilancio degli ioni H3O+/OH-
 
   Danno soluzioni a pH acido perché il catione reagisce con l’acqua
   alterando il bilancio degli ioni H3O+/OH-
 
   (a) Se Ka=Kb il pH della soluzione è neutro
 
   (b) Kb>Ka il pH della soluzione risultante è basico
 
   (c) Kb<Ka il pH della soluzione risultante è acido
 
http://www.chimica.unipd.it/ca1/AB_TUTTO_1.pdf
  (p. 31 e p. 99)
 
   In analogia con quanto suggerito in precedenza i valori di H3O+
   letti sul grafico forniranno automaticamente valori corrispondenti
   di OH- e quindi di Φ nota C0. L’intervallo entro cui la curva si
   sviluppa è tra il pH iniziale, Φ=0, e un pH alcalino, Φ>1, scelto
   opportunamente.
 
   Questa equazione rigorosa si riduce ad una forma estremamente
   più semplice trascurando i termini Kw/[H3O+], α0, e α1, che esprimono
   i valori delle specie basiche più forti che, necessariamente, dovranno
   essere presenti in concentrazione trascurabili a pH acido.
 
http://www.biotec.uniba.it/area_docenti/documenti_docente/materiali_didattici/13_3_aminoacidi_e_peptidi.pdf
 
 
   A pH fisiologico,vicino alla neutralità, gli amminoacidi si trovano
   nella cosiddetta forma zwitterionica, ossia il gruppo carbossilico
   risulta deprotonato, mentre quello amminico risulta protonato.
 
   Aminoacido generalizzato, che forma uno zwitterione a pH neutro.
 
3) Tesi di laurea ed altro:
 
http://tesi.cab.unipd.it/22159/1/Galante_Chiara.pdf
 
 
   Laurea di primo livello in
   Biologia Molecolare
 
   Elaborato di laurea
 
   COINVOLGIMENTO DI UNA PROTEINA PspA-LIKE DI
   MYCOBACTERIUM SMEGMATIS NELLO STRESS DA pH ALCALINO
 
http://www.giochidellachimica.mfn.unipmn.it/soluzioni%20test/1%20liv%20Acido-Base%20e%20pH.pdf
 
 
   49) Quando si scioglie in acqua un sale che si può considerare
   derivato da un acido forte e da una base forte, la soluzione che
   si ottiene ha pH neutro.
 
http://users.unimi.it/tberdid/Indicatori.pdf
 
 
   Esempi:
 
   ·ƒ titolazione acido forte con base forte o base forte con acido forte:
   pH all'equivalenza = 7 e salto di pH molto elevato (aggiungendo
   pochissime gocce di base il pH passa da valori decisamente acidi a
   valori decisamente basici, vedi curve di titolazione). In tal caso
   posso usare un gran numero di indicatori, non solo quelli che virano
   a pH neutro, ma anche alcuni che virano in campo debolmente acido
   (per esempio pKaIN = 4.5, con viraggio fra pH 3.5 e 5.5) o altri che
   virano a pH debolmente basico (per esempio pKaIN = 9, con viraggio
   fra pH 8 e 10)
   ·ƒ Titolazione acido debole con base forte. In tal caso il pH
   all'equivalenza è debolmente basico. Non posso usare un indicatore
   con pKaIN simile a pKa, perché osserverei il viraggio già attorno
   a metà titolazione o addirittura prima (dato che a metà titolazione
   pH = pKa dell'acido da titolare e il viraggio dell'indicatore inizia
   a pH ~ pKaIN − 1). Dovrò usare un indicatore con pKaIN maggiore di 7
   e comunque ancora con intervallo di viraggio compreso nel salto di pH
   all'equivalenza. Per esempio andrà bene l'indicatore con pKaIN = 9,
   ma non quello con pKaIN = 4.5 (guardare curva di titolazione).
   · Titolazione base debole con acido forte. In tal caso il pH
   all'equivalenza è debolmente acido. Anche in questo caso non posso
   usare un indicatore con pKaIN simile a pKa dell'acido coniugato della
   base da titolare (per esempio indicatore con pKaIN = 9 per titolare
   NH3, dato che pKa NH4+ = 9.25) , perché osserverei il viraggio già
   attorno a metà titolazione o addirittura prima (dato che a metà
   titolazione pH = pKa della specie da titolare e il viraggio
   dell'indicatore inizia a pH ~ pKaIN+1). Dovrò usare un indicatore
   con pKaIN minore di 7 e comunque ancora con intervallo di viraggio
   compreso nel salto di pH all'equivalenza. Per esempio andrà bene
   l'indicatore con pKaIN = 4.5 (guardare curva di titolazione).
 
Bye,
 
   *GB*

    BASICO per valori tra 7.1 e 14
Ma chi sono questi somari?
 
1) pH sarebbe un'unità di misura? ma vada a zappare l'orto...
2) varia da 1 a 14?
Altra solenne Ca%%@ta. In linea di principio il pH può assumere
qualsiasi valore reale, essendo semplicemente il logaritmo di una
concentrazione (più esattamente, di un'attività).
Quali siano i valori praticamente realizzabili non lo so, ma non c'è
alcuna ragione perché i limiti siano 1 e 14.
Tra l'altro è doppiamente somaro, perché se il pH neutro è 7, per
simmetria darei da 0 a 14, come appunto fa il testo universitario
(somaro anche lui) e come insegnarono anche a me.
Infatti anche il mio prof (che non nomino, requiescat in pace) era un
somaro.
 
Notare che anche in questo caso wikipedia inglese è più completa e
accurata dell'italiana.
 
 
-- 
Elio Fabri
 

 (somaro anche lui) e come insegnarono anche a me.
 
Sì, è come dici. Generalmente il pH può variare tra 0 e 14.
 
Nota che con la funzione di acidità di Hammett:
 
   http://it.wikipedia.org/wiki/Funzione_di_acidità_di_Hammett
 
si hanno valori negativi per acidi molto forti concentrati, che però
non si possono intendere come impossibili valori equivalenti di pH.
 
Bye,
 
   *GB*

    *GB*


 non ho ben capito questa frase.
 
La spiegazione ï¿œ giï¿œ in quella pagina:
 
   Un acido ï¿œ tanto piï¿œ forte quanto ï¿œ piï¿œ negativo il suo valore di H0.
   Il valore H0 = -12 per l'acido solforico concentrato non va inteso
   come pH = -12, che implicherebbe la presenza di una concentrazione
   impossibile di ioni H3O+ pari a 10^12 mol/L. Significa invece che
   l'acido solforico concentrato ha una capacitï¿œ protonante, valutata
   dalla sua capacitï¿œ di protonare basi deboli, corrispondente a ioni
   H3O+ con una concentrazione fittizia (ideale) di 10^12 mol/L.
 
Grazie per la successiva interessante descrizione delle tue esperienze
con il piaccametro.
 
Bye,
 
   *GB*

    *GB*
 
 
