mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: spettrofotometri

Ciao,
perchč gli spettrofotometri provvisti di cuneo ottico si dicono "ad
azzeramento del segnale"? Ho capito che questo cuneo serve ad attenuare la
radiazione proveniente dal riferimento e renderla di intensitą uguale a
quella proveniente dal campione. Ma perchč al rivelatore devono arrivare per
forza due segnali con stessa intensitą? Spero di essere stata chiara. Grazie

 forza due segnali con stessa intensità? Spero di essere stata chiara. Grazie
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Exol D40

Ciao a tutti,forse e' una domanda poco pertinente,ma visto le pochissime 
info in rete su questa sostanza (Exol D40),volevo sapere a cosa si incorre 
lavorando a stretto contatto con questo solvente in ambiente poco ventilato.
Oltre a vari disturbi tipo nausea e irritazioni cutanee,ci possono essere 
problematiche molto serie?
Grazie
Alessandro 



Scusa, ma il produttore non fornisce una scheda di sicurezza? Dovresti 
fare diretto riferimento a quella.
L'unica cosa che ho trovato in rete:
------
RAGIA MINERALE EXOL D40 (WHITE SPIRIT)
 
Codice Prodotto: prochi0013
Solvente apolare, usato come diluente di altri solventi e vernici, o 
come solvente per resine. Il prodotto è dearomatizzato , quindi a 
tossicità inferiore. Si consiglia comunque l'impiego in ambiente areato.
Confezioni da:    Lt. 1 – Lt. 5 – Lt. 20
------
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/


Ciao,ti ringrazio.Non ho avuto possibilita' di reperire altre 
informazioni,e' un prodotto che si usa in un ambiente lavorativo dove viene 
prelevato da tubazioni disposte in area per liquidi infiammabili.Ho cercato 
invano maggiori info e vedo che ci sono poche informazioni riguardo questa 
sostanza che comunque e' un solvente e va utilizzato con massima attenzione.
Saluti
Alex 

Ti indico alcuni controtipi commerciali:
Exxsol D 40 - Exxon (Esso) - sul sito americano trovi anche la scheda
di sicurezza, ovviamente secondo le norme oltreoceano
Petrosol D 15/20 - Cepsa
Ragia A.F. 1641 - Eni
Comunque, anche se si tratta sempre di un solvente organico, le sue
frasi di rischio non sono terribili.
Tieni conto che il solvente elettivo per i prodotti per il legno fai-
da-te (escludendo ovviamente quelli all'acqua).
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: barza

A physicist, biologist and a chemist were going to the ocean for the first 
time.
The physicist saw the ocean and was fascinated by the waves. He said he 
wanted to do some research on the fluid dynamics of the waves and walked 
into the ocean. Obviously he was drowned and never returned.
The biologist said he wanted to do research on the flora and fauna inside 
the ocean and walked inside the ocean. He too, never returned.
The chemist waited for a long time and afterwards, wrote the observation : 
"The physicist and the biologist are soluble in ocean water".

.....
non male!
-- 
http://blogs.dotnethell.it/pavlik/
"Gabriele" <je...@huty.oo> ha scritto nel messaggio 
news:43877156$0$16212$4faf...@reader3.news.tin.it... 

Credo che meriti di essere tradotta questa chicca!!! 

> Credo che meriti di essere tradotta questa chicca!!!
approvata
-- 
revenge

Gabriele ha scritto:

Stupenda, ha la vaga similitudine con quanto apparso anni fa su un
numero di Le Scienze:
Si parla del differente approccio ai numeri primi di un matematico, un
fisico ed un ingegnere:
Il matematico: 1,3,5, ........e per induzione tutti i numeri dispari
il fisico:   1,3,5,7, 9 (errore sperimentale), 11,13,......
l'ingegnere: 1,3,5,7,9,11,13,15,............
Bye Gian

FANTASTICA!


non ho capito l'approccio dell'ingegnere . 

 non ho capito l'approccio dell'ingegnere . 
Come per il fisico, va per deduzione, ma se ne frega
di eventuali errori...
Ciao
	Mavimo (che spera di poter diventare ing)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (OT?) colore ozono

ciao,
torno coi miei semi ot su questo ng...
sono un grafico, ho fatto una rappresentazione dell'ossigeno con 3 
bolle-omini (il target è 9-11 anni) visto che l'ozono è formato da 3 bolle 
di ossigeno.
volevo sapere se convenzionalmente in chimica l'ozono è associato ad un tipo 
particolare di colore, e la stessa cosa vorrei sapere per l'anidride 
carbonica (io l'ho rappresentata in viola)
vi ringrazio!
Alessia 

 carbonica (io l'ho rappresentata in viola)
Non so se lo sfondo con cui lavori è nero oppure di altro colore, però di
solito per fare i disegni 3D delle molecole si usano questi colori:
Carbonio: nero
Ossigeno: rosso
Azoto: blu
Idrogeno: bianco
Cloro: verde (spesso anche per gli altri alogeni)
Zolfo: giallo (non puro, ma tendente al verde)
Fosforo: rosa/fucsia (ho visto anche in certi casi l'uso dell'arancione)
Non credo ci sia una regola fissa, sono colori che negli anni sono andati
affermandosi per tali elementi.
Ciao,
Raffaele
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

perfetto, grazie 1000!
"Raffaele" <dark.s...@PICSABAemail.it> ha scritto nel messaggio 
news:d458mi$noc$1...@news.newsland.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diamanti dalle ceneri dei cadaveri?

Premetto di non avere grandi conoscenze in fatto di chimica.
Comunque, la domanda è (ora potrei partire in una captatio benevolentiae 
rivolta ai sommi del NG... considerate che lo abbia fatto :P):
In un sito, ovvero
[spam] 
www.lifegems.com
 [/spam]
promuovono la loro azienda, che crea diamanti a partire dalle ceneri del 
cadavere di un parente defunto.
Ora, la domanda è: è possibile ottenere del carbonio (ad un livello di 
purezza accettabile per lo scopo prefisso) dalla combustione di un cadavere?
Loro spiegano un po' il processo qui: 
http://www.lifegem.com/secondary/process.asp
.
Il punto che mi pare problematico è appunto:
Step 1. Collection
We have discovered how to capture the carbon  by extracting it from 
existing cremated remains.  This step takes place at one of our many 
certified locations across the country.
Dunque, come credete sia possibile?
Grazie in anticipo
Alessandro

cadavere di un parente defunto.
Prova a cercare con google, mi ricordo che questo tema era gia stato
trattato e magari trovi info utili.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: semplice problema con soluzione: richiesta di conferma correttezza

Una soluzione 1,50 * 10^-3 mol L^-1  di acido acetico CH3COOH è isotonica
(stessa pressione osmotica)
con una soluzione 8,28*10^-4 mol  L^-1 di cloruro di sodio NaCl.
Determinare il valore della costante di dissociazione dell'acido acetico.
La soluzione che ho trovato è la seguente (volevo conferma da persone
competenti):
si ha P=CRT
pressione osmotica P
concentrazione C
NaCl si dissocia completamente quindi C=2 * concentrazione NaCl =Cnacl
1) Cnacl/2= concentracione del sale 
visto che 
(h3cooh) <=> (h3coo-) + (h+)
per l'acido si ha che la concentrazione è Ca= (Ch3cooh) + (Ch3coo-) + (Ch+)
poichè bisogna tener conto delle molecole non dissociate e di quelle
dissociate.
si ha inoltre che (Ch3coo-) = (Ch+)
 Ca= (Ch3cooh) + 2 * (Ch+)
quindi stessa pressione osmotica significa:
2)   Cnacl = Ca             ricordiamo che Ca= (Ch3cooh) + 2 * (Ch+)
il K= (Ch3coo-) * (Ch+) / (Ch3cooh) =  (Ch+)^2  / (Ch3cooh)
3) K= (Ch+)^2  / (Ch3cooh) 
4) (Ch+) + (Ch3cooh) = concentrazione iniziale dell'acido
si hanno quindi 4 equazioni:
1) Cnacl/2= concentracione del sale 
2)   Cnacl = Ca  
3) K= (Ch+)^2  / (Ch3cooh) 
4) (Ch+) + (Ch3cooh) = concentrazione iniziale dell'acido
e quattro incognite :
Cnacl,Ca ,K,Ch+,Ch3cooh
quindi si può risolvere.
La soluzione è giusta?
Grazie in anticipo, Mario.

                                  (CH3COOH) <=> (CH3COO-) + (H+)
moli/L iniz.                           C
moli dissociate                    a* C
moli /L formate                                                   a*C
a*C
moli/L equilibrio               C-a*C                         a*C        a*C
(dove a è alfa il grado di dissociaz)
moli/L totali                                C + a*C
pertanto P = RT* (C+a*C) = RT * C(1+a) acido acetico
             P = C*R*T * i = C*R*T*2             cloruro di sodio
uguagliando data la isotonia:
       Cacido*(1+a) = Csale*2
1,50 * 10^-3 mol L^-1 (1+a) = 8,28*10^-4 mol  L^-1 * 2
da cui  a = 0,104
sapendo che Ka = a^2 *C^2/C(1-a) = a^2 *C/(1-a)
sostituendo si ricava che Ka = 1,8*10^-5
a volte la via più semplice è la migliore. saluti. amedeo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Siete a conoscenza di un software...

Siete a conoscenza di un software che consenta di disegnare una molecola e
quindi vedere la distribuzione di carica?
Fab
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 quindi vedere la distribuzione di carica?
per le cariche formali (il cui problema è molto banale), molti 
software di disegno chimico (tra cui chemsketch) effettuano già 
in automatico il controllo della sintassi legami formati versus 
valenza covalente ed incrementano o decrementano da sé la carica 
formale del dato atomo (se non la consenti ti segnalano con una 
croce rossa l'overflow).
Molto più serio è il discorso della densità di carica "reale", 
spesso molto diversa dalle cariche formali, sia in quantità che 
addirittura nelle posizioni.
(ad esempio il tuo ossigeno dello ione ossonio, che hai linkato, 
è in realtà assai poco positivo, e forse, non ricordo, ancora 
blandamente negativo, mentre i tre idrogeni si che sono molto 
positivi anche se non hanno cariche formali. Similmente il boro 
nello ione tetrafluoborato non è minimamente negativo, anzi, 
anche se reca una carica formale negativa.)
In questo secondo caso, la distribuzione reale della carica, ci 
vogliono software infinitamente più potenti che facciano calcoli 
ab-initio e roba simile (di questi non sono competente)
ciao
Soviet


 Fab
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 win).
www.arguslab.com
, immagino...
Tex 

FDM+ escreveu:

"Cache" della fujitsu, ma non e' propriamente gratis...
http://www.computers.us.fujitsu.com/www/products_bioscience.shtml?products/bioscience/cache
Ciao
Andrea Zille

 Tex


Ringrazio :) sto leggendo le caratteristiche del prodotto....ed il prezzo :( 

 win). Ovviamente hai soo una prima approssimazione delle cariche
questo indirizzo non funziona.
Ciao 

 Ciao


Sono riuscito a trovarlo e gratuito dà anche la distribuzione di carica in
policromia:
Plugin
http://www.vigyaancd.org/gamess/index.html
programma principale
http://www.uiowa.edu/~ghemical/windows.shtml
Fabrizio


 Fabrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: processo di maturazione frutta e verdura

Ho sperimentato con particolare sorpresa che qualsiasi frutto acerbo, messo
in una cesta di mele o a contatto con mele,  matura molto prima rispetto
allo stesso frutto messo in un contenitore a parte.
Da simile fatto deduto che la mela probabilmente emetterà una "sostanza" in
grado di accelerare certi processi metabolici del frutto acerbo.
Di che sostanza potrebbe trattarsi?
Un grazie a tutti coloro che vorranno gentilmente rispondermi,
Fassoli Lorenzo

 ha scritto nel messaggio
news:%lia7.92313$Qf6.6...@news2.tin.it...


 che sostanza potrebbe trattarsi?
La butto lì : etilene?
-- 
Nick Belane
" I like to tell people I have the heart of a small boy.
Then I say it's in a jar on my desk "
- Stephen King

 wrote in message
20010802.225202...@nofuffayahoo.it...


 wrote in message
%lia7.92313$Qf6.6...@news2.tin.it...

Etilene, ho esperienza in campo agricolo, si utilizzano prodotti che fanno
sviluppare etilene per avere una maturazione contemporanea di verdure a
frutta, molto usata nei pomodori, in campo floricolo invece si utilizzano
prodotti che bloccano l'etilene per aumentare la durata dei fiori recisi.
ciao
andrea

Etilene, ho esperienza in campo agricolo, si utilizzano prodotti che fanno
confermo, l'etilene e' un fitormone usatissimo per accelerare la
maturazione della frutta e della verdura prima di immetterla sul
mercato.
Ovviamente la maturazione avviene una volta che il frutto e' stato
colto, quindi non c'e' da stupirsi che poi abbia un gusto penoso se
rapportato alla frutta maturata sull'albero.

<blah...@somewhere.sompllace> wrote in message
3b6a5482...@news.easynews.com...

si usano anche prodotti che vengono dati sulla pianta ad esempio per il
pomodoro da industria la cui raccolta č mecanizzata, e viene colto maturo.
Io ne uso uno per le bacche di rosa per far si che abbiano un colore
uniforme tra tutti gli steli.
ciao
andrea

 ha scritto nel messaggio
news:%lia7.92313$Qf6.6...@news2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: enzimi per la degradazione della cellulosa

qualcuno sa darmi indicazioni in merito all'esistenza e, nel caso, alla 
reperibilità di enzimi per la degradazione della cellulosa al fine di 
produrre bioetanolo? 

 produrre bioetanolo?
Cioè? Da cellulosa a che cosa?
Se intendi da cellulosa ad etanolo, non conviene usare enzimi isolati, ma
piuttostro sfruttare batteri et similia.
Tex


Come punto di partenza puoi leggere qui
http://en.wikipedia.org/wiki/Cellulase
Se vuoi fare ricerche in italiano cerca "cellulasi". Questi enzimi
idrolizzano la cellulosa a glucosio, per ottenere etanolo è poi
necessario un microrganismo che attui la glicolisi seguita da
fermentazione alcolica.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Poliestere e Polietilene

Ciao,
ho un umidificatore ad ultrasuoni che agisce utilizzando uno stick 
poroso (tipo questo: 
https://tinyurl.com/y6jjfn8a
), l'acqua sale per 
capillarità e viene diffusa venendo a contatto con una lamella.
 
è possibile con un test alla fiamma categorizzare grossolanamente una 
fibra appartenente alle due categorie in oggetto?
 
che possibilità ci sono che particelle dello stick vengano vaporizzate 
insieme all'acqua, abrase dagli ultrasuoni?
 
Grazie, ciao.

 Grazie, ciao.
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


 
Purtroppo concordo, nel mio caso volevo utilizzarlo per una microserra 
e mi ero posto il dubbio in merito alla possibile contaminazione.
 
Grazie, ciao.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dati solubilità

Sto cercando dati di solubilità di Benzene in un olio.Qualcuno conosce delle
risorse in rete o un libro dove possa recuperarli.Ringrazio chi mi dà un
suggerimento.
*E' ricercando l'impossibile che l'uomo ha realizzato il possibile.
 Coloro che si sono saggiamente limitati a ciò che appariva loro come
possibile,
 non hanno mai avanzato di un solo passo.*      (Michail Bakunin)

 wrote in message
MF5Vb.20431$Mt6.6...@twister2.libero.it...


Per quanto riguarda la solubilità delle due sostanze penso abbiano una
solubilità elevatissima, comunque se vuoi saperne di più:
Landolt-Bornstein
Chemische Tabellen....
reperibile nelle biblioteche delle facoltà scientifiche.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: eliminazione CO dall'aria

Ciao a tutti,
sto' risistemando un vecchio compressore per riempire le bombole da sub e,
l'unico filtro che non riesco a riprodurre è quello per l'eliminazine del
CO.
Sapete se esistono catalizzatori in grado di trasformare il CO in CO2,
oppure in grado di fissarla?
Quale altro metodo?
Grazie
Marco



Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conservare lattina fanta e coca cola lontano da odori

sulla lattina di alluminio c'è scritto conservare al fresco, lontano dal 
sole e calore e LONNTANO DA ODORI .
 
come mai anche odori?
 
grazie

 grazie
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


adesso ho sottomano una lattina chinotto s.pellegrino, c'è scritta la 
stessa cosa solo in italiano. adesso gli mando una mail...
 
hahahahh!
 
PS: di solito non rispondono...pensa che il pinguì ferrero (o la fetta 
di latte non ricordo bene , devo trovare la mail) in italia va 
conservato da +4 a +8 ,  in germania da +4 a +6 ( scritto sulla 
confezione bilingue  in italiano e tedesco ).
 
Scrissi alla ditta il motivo della differenza , non mi risposero...

> grazie
 
E' TORNATO il Pro_Fesso_RE!!!!!!!!!!!
 
Evviva, ci mancava questo coglione, non riesce
a farne a meno di mettersi in mostra.

 
 
 
 
Risposta:
Le Bibite Sanpellegrino :Ciao Beppe85, consigliamo di tenere la lattina 
lontana da fonti di calore e odori per preservarne il sapore ed evitare 
che venga contaminato da altri odori. Speriamo di aver chiarito i tuoi 
dubbi.


cosa non era chiaro di IN INGLESE ?


 
 
scusi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: etere di petrolio e ligroina!!!!!!

Sto cercando disperatamente le formule di struttura dell'etere di petrolio e
della ligroina aiuto!!!!

ciao lillo!
hai provato a guardare su  http://chemfinder.camsoft.com?lě dovresti
trovarla!ciao!Colette
-- 
Posted from 
smtp3.libero.it
 [193.70.192.53] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
CXHB6.7566$s93.4...@news.infostrada.it...


 della ligroina aiuto!!!!
Sono miscele di idrocarburi a diversi punti di ebollizione.
Le miscele bassobollenti sono chiamate ligroine.
Essendo miscele non hanno una struttura unica, ovviamente..!
Saluti
Giovanni Buti

 ha scritto nel messaggio
news:CXHB6.7566$s93.4...@news.infostrada.it...


 wrote in message
DiUB6.23839$r67.5...@news2.tin.it...


Ho appena usato l'etere di petrolio in laboratorio di Sintesi e mi sono
chiesto anch'io cosa sia.
Come voi sapevo fosse una miscela di idrocarburi bassobollenti, che viene
separata per distillazione frazionata,
Dato che metano etano, propano e butano sono gassosi immagino che la miscela
vada da C5 (pentano) in poi, ma fino a quando? Quale idrocarburo diventa
solido?
Secondo me non ci sono aromatici, giusto?
Forse ci sono cicloalifatici (cicloesano, cicliopentano) oppure questi
idrocarburi sono gassosi?
ovviamente quest'etere non è un vero etere (penso abbia in comune solo l
fatto di essere passobollente e apolare) e quindi non contiene ossigeno.


Infatti si tratta di un nome tradizionale.
Saluti.
Prof. Roberto Bisceglia
Dipartimento di Chimica
ITSCG Chiavari
http://www.itchiavari.org/chimica
http://www.itcg.chiavari.ge.it/chimica
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Caffeina

Sto estrendo la caffeina da polvere di caffè e dalla bevanda caffè. Per la 
polvere utilizzo soxlet con cloruro di metilene ottenendo (analisi HPLC) una 
concentrazione di 0,4% (in media dovrebbe essere 1 - 2). Problema grosso con 
l'estrazione liquido/liquido sempre con cloruro di metilene. Ottengo una 
schiuma persistente a livello della fase organica che impedisce una 
separazione fra le fasi.
Come posso risolvere il problema della schiuma?
Il campione è lavazza crema e gusto, e mi chiedo se qualcuno ha già 
analizzato questo caffè.
(I tempi sono stretti e non vorrei effettuare prove di recupero)
Alberto 

 separazione fra le fasi.
ohi ohi, le emulsioni resistenti sono una brutta bestia.
Il guaio è che acqua e metilene cloruro hanno una certa affinità 
reciproca, e differenza di densità non enorme.
Per attenuare (non dico EVITARE) il problema, puoi tentare di 
enfatizzare le cause di insolubilità reciproca
1) salare l'acqua con sali "duri" (tipo solfato di potassio, ma
anche NaCl saturo giova). Incidentalmente ciò aumenta anche il 
recupero di sostanze medio-poco polari da acqua (salting-out), 
ma qui è il solvente estrattivo che vogliamo sal(t)are fuori.
2) aggiungere un po' di un altro solvente meno polare, ad 
esempio esano, tetracloruro id carbonio, meglio toluene.
3) optare per solvente analogo ma più denso come solvente base 
(es. cloroformio + tetracloruro)
4) Esistono antischiuma, ma non ne conosco i principi per cui 
non posso consigliartene alcuno (è il caso di detersivi da 
lavatrice, alla mala ne prendi uno fatto, senza disinfettanti, 
aromi, col meno possibile dentro : quello che costa meno, gli 
antischiuma li ha pure lui, tipo sodio silicato, tra le sue 
varie azioni diverse). Questa cmq io non l'ho mai messa in pratica
Se proprio l'emulsione la vincesse lei .... ma se lo strato 
emulsionato non rimanesse poi tanto spesso, una volta 
stratificato, puoi tentare di sciogliere l'o strato portando un 
solvente "compatibilizzante" (tipicamente acetone, etanolo o 
acetonitrile) con una pasteur direttamente al livello, e 
metendone gocce qua e là senza smuovere l'emulsione. Localmente 
si forma spesso una sola fase omogenea per la locale e 
temporanea alta concentrazione del solvente comune ai due, ma 
col tempo lo strato torna a smistarsi, perché esso diffonde 
lontano e si diluisce troppo.
A) NON riagitare mai per scuotimento dopo ciò, l'emulsione 
tornerebbe più forte di prima. Al limite solo, cautamente, per 
rotazione che non rimescoli gli strati o le zone.
B) NON esagerare se non funge : si rischia di ottenere una unica 
fase stabile omogenea !
Ah ... puoi anche concentrare la fase acquosa di più, e usare un 
solvente estrattore meno potente (il recupero varia poco x 
compensazione)
ciao
Soviet_Mario


io proverei con un antischiuma es: - MILICON- che sarebbe in realtà un
anti colica gassosa per i neonati.(si trova in farmacia)
come antischiuma è una favoloso, non dovrebbe contenere interferenti
per il tuo tipo di analisi (da verificare!!!!)
mi raccomando facci sapè se funziona 
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: BUONA PASQUA

A tutti vicini e lontani il migliore augurio per una Pasqua veramente 
felice e sentita

 felice e sentita
Grazie,
anche a te
Ciao.
cometa luminosa

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esiste un NG dedicato alla chimica ambientale ?

Qualcuno mi sà indicare se esiste un NG specialistico dedicato alle
problematiche che un chimico deve affrontare in tema di  ambiente?  Sul news
server di tiscali non trovo nulla e non sò dove cercare
Grazie
Mauro

problematiche che un chimico deve affrontare in tema di  ambiente?  Sul news
Direi proprio di no, nemmeno fra quelli internazionali (sci.chem.*)
Ciao
Alchim

Grazie.
A proposito di sci.chem.xxx  sul mio news server ( sempre Tiscali): es.
sci.chem.analytical che tempo addietro era molto ricco di thread, adesso
contiene tre messaggi distribuiti su un mese. E' un problema del server di
Tiscali o si è proprio azzerato il NG?.
Ciau
Mauro

contiene tre messaggi distribuiti su un mese. E' un problema del server di
Io uso libero. Dal 17/05/01 al 24/06/01 ci sono 135 messaggi.
Ciao
Alchim

Grazie mille
Ciau
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: controlavaggio su resine Na

Salve, sono nuovo del NG e mi rivolgo a voi per un consiglio:
Mi è capitato di vedere un ferro da stiro che non necessita di acqua
distillata in quanto ha dentro il serbatoio delle resine a scambio ionico.
Il prob è che portarlo a rigenerare ogni volta che si esaurisce la capacità
di scambio è una rottura di scatole. Se faccio una soluzione satura di
Cloruro di Sodio in acqua distillata, e faccio dei controlovaggi, mi
potreste suggerire un metodo relativamente semplice per capire se il
controlavaggio o cantrolavaggi hanno effetto?
Ciao.
Massimiliano
---
Outgoing mail is certified Virus Free.
Checked by AVG anti-virus system (
http://www.grisoft.com
).
Version: 6.0.515 / Virus Database: 313 - Release Date: 01/09/2003

controlavaggio o cantrolavaggi hanno effetto?
Ti posso dare un consiglio qualitativo.
Intanto bisognerebbe aver cura di usare NaCl puro. Come si discuteva
in un thread di qualche tempo fa il sale da cucina non è NaCl puro,
mentre invece il sale per le lavastoviglie più o meno sì (che appunto
serve per quello che vuoi fare te).
Io scioglierei il sale in acqua distillata ed eseguirei il
controlavaggio e poi verificherei la presenza di ioni di calcio e
magnesio nella soluzione. Se hai a disposizione acido solforico,
meglio se non concentrato, si potrebbe rilevare la presenza di calcio
per la precipitazione del solfato.
Un'alternativa potrebbe essere la precipitazione del carbonato.
Aggiungendo alla acqua di lavaggio una soluzione di carbonato di sodio
se diviene lattiginosa vuol dire che hai estratto un po' di calcio o
magnesio. Ovviamente la soluzione di soda non deve essere satura,
altrimenti precipiterebbe una volta aggiunta alla salamoia, per
trovare la concentrazione opportuna bisognerebbe conoscere la
solubilità di Na2CO3, comunque secondo me per rilevare la
precipitazione di CaCO3 basterebbe una soluzione abbastanza diluita di
Na2CO3. A parte questo problema il carbonato offre il vantaggio di
essere maggiormente reperibile dell'acido solforico. Se proprio non si
ha voglia di andare a cercare la solubilità del carbonato e di fare un
po' di conti basterebbe fare qualche saggio per trovare la
concentrazione opportuna. (la concentrazione opportuna sarebbe quella
che non comporta precipitazione di Na2CO3 una volta aggiunta alla
salamoia, ma abbastanza elevata da far precipitare CaCO3,
magari potrebbe essere utile come test un'acqua minerale saturata con
NaCl in cui è nota la concetrazione di calcio, da confrontare con una
soluzione satura di NaCl in acqua distillata)
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: titolazione per colorazioni particolari

Ciao A tutti
Sono nuovo del gruppo e sono un po arrugginito con i calcoli stechiometrici.
Avrei un quesito da porre.
 Devo neutralizzare una soluzione di allume di rocca AlK(SO4)2 con una
soluzione di carbonato di potassio K2(CO3)le soluzioni sono entrambi 1
molare quanto carbonato devo usare
Non riesco a trovare le KA e KB dei 2 sali
Grazie a chiunque mi possa aiutare
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Non riesco a trovare le KA e KB dei 2 sali
ehhh, su questo non saprei, ho solo il carbonico sotto mano.
ciao
cccp++mario


 (non ne ricordo, ma ce ne sono alcuni che virano nei pressi di 7).
Quelli che vira più vicino a 7 è il:
Giallo brillante, intervallo 7,6-7,8, passa da giallo (in ambiente 
acido) ad arancio (in ambiente basico)
molto simile è il Rosso fenolo (6,6-8,0) che però passa da giallo a 
rosso passando da amb. acido a basico: dovrebbe quindi vedersi meglio..
io cmq non li ho mai usati.. mi è capitato invece di usare la 
fenolftaleina (molto più noto come indicatore degli altri due..) per ph 
equilvalenti vicino a 7 anche se vira attorno a 9..
probabilmente l'errore che si compie non è enorme..
-- 
.. [SHiV] ..

 probabilmente l'errore che si compie non   enorme..
Puoi proporre in termini più chiari il tuo quesito?


 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sulle moli

Ciao a tutti!
Scusate l'intrusione da neofita, ma ci fanno studiare termodinamica senza
darci delle basi di Chimica e si crea una terribile confusione.
Si vuole banalmente calcolare il lavoro che 100 grammi di ossigeno, e viene
specificato che il peso molecolare è 32, compiono alla temperatura costante
di 25 °C nell'espandersi da un volume iniziale V_i ad uno finale pari al
doppio di quello iniziale, 2V_i. 
Si usa la definizione di lavoro, l'integrale, ecc. e fin qui nessun
problema:
L = nRT*ln(2V_i/V_i) = nRT*ln2
Il testo va, ora, a sostituire i valori e al posto di n, che nell'equazione
di stato del gas perfetto indica un numero di *moli*... mette il rapporto
100/32. Voi direte: certo! Io vi chiedo, però, di spiegarmelo, perché ho
passato la mattinata a cercar di capire che cos'è una grammomolecola, il
suo legame con la mole e non ci sono ancora pienamente riuscito.
Il peso molecolare (32) dell'ossigeno non è espresso nell'unità che è 1/12
del peso dell'atomo del Carbonio o qualcosa del genere? Cosa c'entra con i
grammi?
Altra (e ultima, prometto!) domanda: nell'espressione della velocità
quadratica media di una molecola di gas perfetto, compariva la quantità N0
(numero di Avogadro) moltiplicato per m, massa della molecola (in grammi).
Il testo raggruppa questi due numeri, indicando il loro prodotto N0*m con
M, dicendo che si tratta di una grammomolecola del gas, cioè la massa del
gas espressa in grammi dal suo peso molecolare. Ma che caspita significa?
Una grammomolecola non è forse una quantità di una data sostanza che pesa
in grammi tanto quanto una molecola di quella sostanza pesa nell'unità
usata nella tavola periodica?
Poi, in un esempio, ad M sostituisce senza alcuna spiegazione ulteriore il
peso molecolare del Carbonio, 2,016 (in grammi? In unità? In pezzi di
cioccolata?).
Se qualche buon'anima avrà la pazienza di spiegarmi anche solo una di
queste cose gliene sarò abbondantemente grato!
Ciao!
Rocky3

Si dice mole l'equivalente in grammi del peso molecolare di una data 
sostanza
per esempio peso molecolare azoto N2= 28 (14+14)
una mole di azoto sono quindi 28 grammi di azoto
56 grammi di azoto invece corrispondono a due moli
per l'acqua una mole sono 18 grammi(1+16+1)
e cosi via

 cioccolata?).
Questa non l'ho capita(e non mi riferisco alla battuta), se si parla i 
carbonio dovrebbe essere 12,qualcosa ed è valido il ragionamento di prima.
Ora vado un pò di fretta e sono sotto gli effetti del vino, quindi se vuoi 
ulteriori spiegamenti te li fornirò in maniera più approfondita in seconda 
istanza. 

 Ora vado un pò di fretta e sono sotto gli effetti del vino
Io quanto ho postato la prima volta ero sotto l'effetto del... Carbonio
:-), che non c'entrava niente.
Grazie infinite!
Rocky3

 una mole di azoto sono quindi 28 grammi di azoto
...ok, grazie!
Rocky3

 queste cose gliene sarò abbondantemente grato!
Guarda che "buon'anima" si dice di uno che e' passato nel mondo dei
piu' :-)
Tu volevi dire "anima buona", suppongo.
 
-- 
Elio Fabri
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zincatura

Secondo voi esiste un modo per effettuare una zincatura di una barretta di 
rame non per via elettrochimica, ma tramite una reazione chimica?
In un video di Rai educational (explora alchimica) hanno proposto questo ma 
senza evidenziare i reagenti per far zincare la barretta di rame... (si è 
vista la barretta divenire bianca)
Sarà poi vero? 

Flesca Armando ha scritto:

Un tempo avevo letto qualche ricetta, ma ormai ho i ricordi 
piuttosto confusi.
Qualche riducente chimico che mi frulla nella memoria è nel 
gruppo
* ditionito sodico (Na2S2O4)
* sodio boridruro (NaBH4)
* acido ipofosforoso (H3PO2) o forse suoi sali.
Ovviamente in presenza di un ADATTO (ma quale) vettore di 
zinco. La riduzione dev'essere lenta, in modo da nucleare 
solo sulla superficie metallica e non che si formino germi 
ovunque in soluzione, e perché lo strato si accresca con 
sufficiente cristallinità. Forse gli ipofosfiti erano 
riducenti troppo forti (termodinamicamente e cineticamente), 
ma anche di ciò non sono del tutto sicuro.
Cmq per potere, si può fare, diciamo.
Anche il vettore solubile di zinco ione potrebbe essere 
critico, per varie ragioni.
1) può essere necessario regolare il potenzialre di 
riduzione in funzione del riducente scelto
2) deve garantire la non precipitazione al pH o 
nell'ambiente di reazione (ad es. i normali nitrato, solfato 
di zinco, ai pH basici lasciano precipitare l'idrossido 
insolubile). Forse complessi ammoniacali (ipotesi sparata lì 
a caso) o cianuri complessi di zinco sono compatibili col pH 
basico di tutti i reattivi citati.
si potrebbe anche cercare su wiki o ggoglare un po' ...
ciao
Soviet_Mario

grazie per le ipotesi...
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:nVZZk.117726$Ca.2...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: magnecole .....

ho letto qualcosa sul tema lanciato da artemis circa Santilli e 
il Magnegas, le magnecole e simili ....
non ci ho capito niente
acqua di fogna, scariche ad arco, energia che compare da chissà 
dove, cluster di magnecole ?
ma che è sta roba ? qualcuno ne aveva mai sentito parlare ?
mah
(:o)
cccp++mario

 non ci ho capito niente
Ma come, non ti vergogni? Non conosci la chimica adronica?
Preparati alla rivoluzione che salverà il mondo. Anzi no, forse non lo 
salverà perché ci sono tanti scienziati cattivi che, per ovvi motivi 
economici, cercano di insabbiare e screditare queste scoperte 
rivoluzionarie...
A parte gli scherzi, tirare in ballo fenomeni sconosciuti e nuove teorie 
per giustificare una strano brevetto commerciale, non mi sembra un buon 
biglietto da visita.
Comunque sia ho trovato in rete un articolo scientifico che sembra 
accreditare la questione, almeno sotto certi aspetti. O almeno è quanto 
ho intuito, sinceramente non l'ho letto :-)
Se qualcuno sentisse la necessità di farlo lo può trovare qui:
http://xxx.lanl.gov/PS_cache/physics/pdf/0202/0202049.pdf
-- 
Saluti
VITRIOL


Scusate, ma quella tipa della foto non è quella che c'era da Costanzo
qualche mattina fa???
Ero a casa dall'università, ho acceso la TV per vedere Relic Hunter (o
meglio per vedere la tipa di Relic hunter) e girando su canale 5 mi sembra
di aver riconosciuto la stessa tipa della foto da Costanzo che si dichiarava
depressa cronica o roba simile...può essere???
Mahhh

 il Magnegas, le magnecole e simili ....
E dire che, per un attimo, avevo pensato che avessi lanciato un 3d su un
pranzo o una magnata comune...
:-)))
Ciao
WP

ah ahah ah ah .... si, in effetti il suono č quello
Tra l'altro, ho visto che talvolta su altri Ng organizzano dei 
raduni (= magnate, solitamente).
Il casino č quasi sempre che si proviene da diverse parti d'italia.
Chissą se qui da noi si potrebbe organizzare una cosa simile ...
Di quasi nessuno qui so dove stia di casa (a parte A. Ruggi che 
dai suoi post Ricordo essere della prov. di Roma e di M. Baudino 
che so del Torinese, l'ing. Romano diviso tra La Mecca e casa 
Bin Laden, hi hi hi hi, e me stesso dell'Alessandrino).
Di dove siete ?
ciao
cccp++mario


> Di dove siete ?
Montagnana (PD)

> Di dove siete ?
Tex dei BustoBrewers, Busto Arsizio (VA).

 Di dove siete ?
Tra Milano e Como
Dario

Torino
Mauro Baudino

Torino
-- 
Mauro Baudino 

Di dove siete ?
Gallarate (VA)

 Di dove siete ?
Milano.
Guarda...sul NG degli acquari proprio ieri hanno organizzato uno dei 2
pranzi annuali a Roma e c'era gente da Trento e da Napoli...
:-))
Ciao
WP

Cosenza 

cccp++mario
Vicenza
ciao Stefano
www.sudiro.tk
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi chimica





Scusate il disturbo. Non sono un addetto ai lavori, 
ma ho un problema.


Ho l'hobby della liuteria (costruzione violini) e 
sono in grossa difficoltà con la vernice. Nessuno è infatti disposto a rivelare 
la propria ricetta. E devo dire che dopo parecchi tentativi falliti, sono giunto 
alla conclusione che effettivamente è possibile che qualche piccolo segreto 
esista. 


Tuttavia sono riuscito ad ottenerne una certa 
quantità di vernice da un liutaio particolarmente disponibile.


La mia domanda è: esistono strumenti che consentono 
di individuare i componenti e le relative quantità di un composto liquido 
sicuramente ottenuto con utilizzo di alcool, essenza di trementina e resine 
varie?


Chiedo scusa se la domanda è totalmente insensata, 
ma sapete, oggi ci siamo abituati a credere che tutto sia possibile 
....



 ha 
  scritto nel messaggio 
news:000a01c0b641$ae2ba800$2278abd4@oemcomputer
...


un'analisi casalinga su una vernice. Ciao
tuttavia anche una analisi dettagliata essendo i componenti ...diciamo
di base, miscele complesse a loro volta, una analisi
gas-cromatografica rivelerebbe una serie di composti numerosissima che
non darebbe diretto accesso alla composizione della vernice in termini
semplici; mi sa che il vecchio metodo del trial and errors sia il più
valido e forse il più conveniente ma ciò è ovviamente una mia opinione
dettata più dal buonsenso che da altro.

L'unico consiglio che posso darti è quello di rivolgerti al Dipartimento di 
chimica dell'Università (se c'è nella tua città) e chiedere se "per 
piacere" ti possono analizzare il tuo campione con una GAS-MASSA (meglio) o 
con un FT-IR dotato di una cospicua banca dati e un buon software di 
analisi. Sono entrambe analisi molto rapide e possono essere fatte a 
livello di favore. Se poi conosci qualche ricercatore o anche un laureando 
in chimica, il gioco è fatto.
-- 
Posted from 
htt06-acc.tin.it
 [212.216.176.133] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:4.3.2.20010329...@popmail.libero.it...
L'unico consiglio che posso darti è quello di rivolgerti al Dipartimento di
chimica dell'Università (se c'è nella tua città) e chiedere se "per
piacere" ti possono analizzare il tuo campione con una GAS-MASSA (meglio) o
con un FT-IR dotato di una cospicua banca dati e un buon software di
analisi. Sono entrambe analisi molto rapide e possono essere fatte a
livello di favore. Se poi conosci qualche ricercatore o anche un laureando
in chimica, il gioco è fatto.
 Non credo che con l'FT IR si possa risolvere il problema.... io proverei
una bella siringata al gas massa.
potrei aiutare il nostro amicone ma per il momento sono troppo preso da
altro tipo di analisi per cui mi costerebbe troppo tempo.
prometto che non appena ho un attimo libero, cambio colonna e sparo una
iniezione al gas massa.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scarichi lavanderie

Salve a tutti, lavoro in un laboratorio di analisi chimiche e ci hanno 
commissionato un'analisi di refluo di lavanderia. Qualcuno sa quali sono i 
valori di parametro per i reflui di lavanderie a secco, o qual è la legge di 
riferimento, o se è il commissionario (la cna) che lo deve comunicare a noi?
Grazie per l'attenzione,
ciao a tutti
Adriano 

 ha scritto nel messaggio
news:44c3e55d$0$30136$4faf...@reader4.news.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:kI%wg.40$TU...@nntpserver.swip.net...
(...)

Credo che si debba fare riferimento alla normativa sulle acque (mi pare
il decreto legge 152/99) che tratta anche la disciplina degli scarichi
e i valori limite per le sostanze. Secondo me dovresti informarti
presso l'ARPA (Agenzia di prevenzione per l'ambiente) della tua
regione.
ciao, celeste
omorzo cactaceo ha scritto:


 riferimento, o se č il commissionario (la cna) che lo deve comunicare a


> riferimento, o se è il commissionario (la cna) che lo deve comunicare a


omorzo cactaceo wrote:

Concordo anch'io che la norma di riferimento è il 152/99, salvo controllore
(cosa che non ho ancora fatto che il 152/2006 non abbia modificato qualche
parametro.
IN OGNI CASO, la lavanderie scarica sulla base di un'autorizzazione,
rilasciata o dalla Provincia (per scarichi che recapitano in corpi idrici
superficiali), o dal gestore della fognatura o del depuratore a valle. In
tale autorizzazione usualmente vengono riportatti gli autocontrolli
richiesti, la loro frequenza e i parametri da analizzare con i relativi
limiti.
Fabrizio Michelini
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: EDTA

Ciao a tutti!
Ho il seguente problema: devo eliminare l'EDTA contenuto in una
soluzione di EDTA in acqua.
Con cosa posso farlo reagire???
Ci sono metodi meno costosi???

saku wrote:

scusa ma .... meno costosi rispetto a cosa ?
che altro c'è in soluzione ? che vincoli ci sono ? Puoi 
distillarla ? Deionizzarla ?
mah
cccp++mario

Scusa...hai ragione!
Intendevo metodi meno costosi rispetto a quelli che coinvolgono
reazione chimica! Quindi filtrazioni, ecc...
La soluzione è molto diluita e la quantità molto elevata (30 mc) per
cui utilizzare un'evaporazione rischia di diventare molto costoso!
Non c'è altro in soluzione...rimane solo EDTA in acqua con una
concentrazione di 22 g/l.
L'ulteriore problema è che nn trovo nulla sulle reazioni sull'EDTA! Se
ne parla solo come complessante!
Spero possiate darmi una mano!
GRAZIE!

 La soluzione è molto diluita 
dici dopo che è 22 g/L, quindi il fatto di definirla molto 
diluito è abbastanza relativo.
In pratica possiedi 660 Kg di EDTA !
Se si tratta di una soluzione contenente soltanto acqua 
relativamente pulita ed EDTA, magari potrebbe anche avere un 
mercato. Che so, potrebbe servire a qualche depuratore, 
coltivazione o altro. Potrebbe far valere la spesa di due viaggi 
di una di quelle enormi autobotti da distributori, con cisterne 
da 15'000 L. Prova a cercare in rete la BORSA RIFIUTI, qualcuno 
la segnalò più volte ma non ricordo il sito.
Se a qualcuno serve nei paraggi di dove abiti, vi mettete 
d'accordo sul trasporto, magari.
Per il resto non so dirti nulla sulla normativa ambientale 
dell'EDTA.
Suppongo che la biodegradabilità sia completa e anche abbastanza 
veloce, ma non ti so dire a quali diluizioni può essere scaricato.
Ci sono però dei veri esperti di leggi ambientali sul NG
ciao
cccp++mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pericolosità acqua ossigenata

Ciao,vorrei sapere se è pericoloso sottoporre a pressione l'H2O2 al 30%,ad
esempio in un estrusore.Cosa può succedere?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:9j4ge8$a13$1...@serv1.albacom.net...


esempio in un estrusore.Cosa può succedere?
nulla, se ce la tieni poco tempo.
Certo non devi stoccarla sotto pressione perche' come sicuramente sai
a quella concentrazione H2O2 si decompone con sviluppo di ossigeno, il
quale ha una temperatura critica molto bassa.
usa guanti e protezione per gli occhi.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alkile nitrito

salve, sapete dirmi come fare a produrlo?
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Simpatico il tuo post   pro talebani  su it.cultura.antagonista.
Sei proprio un bravo piccolo antagonista.
Ciao
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto titolazioni !

Ciao a tutti,
sono Simona, una studentessa di Farmacia....e questo è il mio primo
messaggio su questo gruppo ! spero che non ve la prendiate se il mio
post d'esordio è una richiesta d'aiuto....ma ho un esame tra una
quindicina di giorni ed avrei bisogno di confrontarmi su un paio di
argomenti.... :)
il primo è...
quando si effettua la standardizzazione di una soluzione, per
determinarne la concentrazione esatta, perché si pesa la sostanza
madre in quantità tale da consumare tra 20-50 ml della soluzione di
cui si vuole determinare il titolo ? sugli appunti ho scritto (a suo
tempo....) che è per ridurre l'incertezza dei calcoli...voi che ne
dite ?
per il secondo ci rifletterò ancora un po' su prima di postare... :)
grazie mille a chi vorrà rispondermi !
Simona

 dite ?
che hai scritto giusto.
Si assume un'errore assoluto costante (ad es. 0,1 mL) 
sull'intera scala della buretta, ma ovviamente l'errore 
relativo che ne discende, è dell'ordine dell' 1% su una 
misura di 10 mL, ma solo dello 0,2% su una misura da 50 mL.
Poi, vabbè, lavorare troppo vicini ai 50 mL (cioè a fondo 
scala della buretta) è rischioso : se per caso consumi tutto 
e devi rabboccare e riazzerare, commetti errori di lettura 
due volte (tre a essere pignoli, dato che fai tre letture 
invece di due) e quindi aumenti potenzialmente l'errore 
assoluto commesso.
Indi meglio operare tra i 30 e i 40 mL per usare la buretta 
al meglio
ciao
Soviet


Ok, grazie Soviet.... :)
a proposito del secondo dubbio, soluzione bromato/bromuro da usare in
bromometria diretta, mi rendo conto che senza una guida autorevole non
ne esco, anche perché dal punto di vista pratico non ne ho mai
preparata una. Ho cercato su google ma senza grande successo... :(
in pratica so che Br2 non ha carattere di sostanza madre, per cui si
usa KBro3 in eccesso di KBr che in ambiente acido reagiscono per
formare Br2 che poi ossida l'analita. Ciò che non mi torna è...quando
si parla di soluzione bromato/bromuro si intende che nella buretta
metto bromato e bromuro e poi lascio gocciolare il tutto nella beuta
dove ci sarà l'acido e l'analita ? però allora in questo caso come si
prepara una tale soluzione ?
tanto per spiegare meglio perché ho dubbi....un problema d'esame dice
che per determinare il sobrerolo, posto in beuta insieme ad HCl, si
consumano xx ml di una soluzione standard di bromato/bromuro 0,08 N.
Però, non so perché (!!), mi sembrerebbe più logico sciogliere KBrO3
ed avere una soluzione a titolo noto e metterla in buretta mentre
nella beuta ci sono KBr, HCl e l'analita e quindi titolare.
Aiuto...... :)

 Aiuto...... :)

Soviet non so proprio come ringraziarti ! (anzi mi scuso per il
ritardo)
sei stato gentilissimo... tra l'altro mi hai fatto riflettere non poco
su alcune cose che hai scritto (aspetti che avevo
trascurato...ahimè)... :)
grazie mille...magari resto nei paraggi e se è il caso parteciperò qua
e là !
Ciao Simona.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Benza vs. Diesel

Ciao a tutti.
Un mio amico, ing. elettronico, mi ha posto un quesito, che, non essendo io 
particolarmente esperto in materia, vi inoltro.
---------------
c'� qualcuno che sappia indicarmi in quali
parametri fisici - facilmente misurabili da sensori elettronici -
differiscono maggiormente il gasolio e la benzina, per permetterne una
sicura discriminazione ? (es. viscosit�, angolo di rifrazione, particolari
frequenze assorbite nello spettro UV, etc...) Non ditemi il colore perch�
purtroppo il diesel per uso agricolo - scelta infelice - � colorato di verde
come la benzina omonima !
---------------
Qualcuno ha qualche idea/commento?
Grazie
Tex 

 ha scritto nel messaggio 
news:h43qqk$kdf$1...@tdi.cu.mi.it...

la densit�, quella del gasolio � leggermente superiore 

 ---------------
ï¿œ molto semplice con le dovute precauzioni.
la benzina bolle tra 80 e 100 gradi, a seconda delle varie strutture
organiche di ottani, eptani, ecc. che la compongono. 
quindi mettendone una piccola quantitï¿œ in un recipiente pieno d'acqua in
ebollizione a bagnomaria, in breve tempo dovrebbe bollire e poi evaporare
tutta.
ï¿œ ovviamente consigliabile usare una piastra elettrica, in modo da non avere
fiamme vive e fare il tutto all'aperto in zona a basso rischio di
propagazione d'incendio (ad esempio un patio pavimentato senza alberi
intorno) con un secchio di sabbia a portata di mano.
direi che per la prova potrebbero essere sufficienti un paio di litri
d'acqua e un 30-50 cc di benzina.
il gasolio, invece, bolle e quindi evapora oltre i 200 gradi.
quindi se non dovesse bollire sarebbe gasolio puro; se ad un certo punto
dovesse fermarsi l'ebollizione e restare un certo residuo, misurando questo
residuo potresti avere una stima molto attendibile della percentuale
relativa di benzina e gasolio contenuti nel campione.
ps: una parte di gasolio evapora comunque.

 organiche di ottani, eptani, ecc. che la compongono.
Grazie.
Rispondo a te, ma vale anche per gli altri consigli che mi avete gentilmente 
fornito.
Non ho avuto modo di parlare faccia a faccia col mio amico di questa cosa, 
ma vi faccio notare che viene richiesto un parametro (cito) "facilmente 
misurabile da sensori elettronici"; correggetemi se sbaglio, ma il punto di 
ebollizione non mi pare rientrare tra questi, anche perch�, suppongo, la 
misurazione andrebbe fatta on-line.
Grazie
TEX 

 la misurazione andrebbe fatta on-line.
credevo volessi fare un esame a campione su ciï¿œ che un benzinaio un po'
furbetto potrebbe introdurre nel motore per lucrare.

 misurabile da sensori elettronici";
ma perch� la massa non va bene? pi� facile di cos�.... 

> ma perch� la massa non va bene? pi� facile di cos�....
S�, non obiettavo alla tua risposta.
Wikipedia mi dice che...
The density of petroleum diesel is about 0.85 kg/l (7.09 lbs/gallon(us)), 
about 18% more than petrol (gasoline), which has a density of about 0.72 
kg/l (6.01 lbs/gallon(us)).
Volevo solo vedere se si riusciva a prendere in considerazione altre 
ipotesi.
Meglio avere sempre un "piano B", no? :-)
Tex 

 ha scritto nel messaggio 
news:h43qqk$kdf$1...@tdi.cu.mi.it...
