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Titolo: decontaminare da alluminio

Salve a tutti,
  Ho bollito dei legni in una pentola di alluminio. E' noto che i legni
rilasciano acidi umici (es.: acido tannico) che sono responsabili - tra le
altre cose - della colorazione marrore scura (color del tč) che ho
osservato durante la bollitura.
  Da nozioni di acquariologia posso ipotizzare un pH < 5,5. E' noto che
l'alluminio č tossico sia per piante sia per pesci, quindi vorrei
decontaminare i legni in questione.
  Come posso eliminare i composti che l'alluminio forma in soluzione acida
con acidi umici (non so neanche quali!)? 
  Questi composti possono essere adsorbiti da carbone iperattivo? I
composti chelanti che si usano per neutralizzare i metalli pesanti delle
acque potabili (biocondizionatori) possono essermi di aiuto?
Grazie anticipate
Alx
-- 
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 azione in tal senso.
Anche i tannini rimasti nei legni possono aver legato lo ione alluminio,
ed è proprio ciò che mi preoccupa. Dell'EDTA non so se a quel pH è
efficace, mi pare che ad esempio per il Fe sia efficace fino a pH 7, ma
forse solo perché cambia lo stato di ossidazione del ferro. 
Purtroppo sulla confezione del mio biocondizionatore non è scritto quali
chelanti sono presenti!
In effetti se fossi sicuro che si è legato solo ai tannini, mi bastarebbe
sciacquare i legni sotto acqua bollente in modo da facilitare il rilascio
dei tannini stessi. 
Grazie


 forse solo perché cambia lo stato di ossidazione del ferro. 
questa non l'ho mai sentita. L'EDTA in quanto tale non mi 
risulta né ossidante né riducente. Se vi sono addittivi, allora 
la cosa cambia
ciao
Soviet_MArio


 la cosa cambia
  Non pensavo all'acido ma alla "categoria", se così si può dire (mi scuso
per la confusione). Leggo inoltre che il Fe III è in forma di catione per
pH < 2,5 quindi se mai esiste una instabilità del complesso non è dovuta
al ferro, almeno per pH non troppo acidi.
  Guardando meglio qui 
http://www.dissolvine.com/Products/ProductOverview/
trovo molti complessanti/ati; alla voce stabilità/reattività spesso si
indica di evitare il contatto con alluminio ma non si accenna al pH.
Scusa ma ho difficoltà a trovare la mia fonte originaria, cmq se la trovo
volentieri darò notizia. 
  Insomma, la 'soluzione EDTA' non mi convince, molto meglio la
precipitazione indotta.
Grazie,


 volentieri darò notizia. 
Eccola:
http://groups.google.it/group/it.hobby.acquari/browse_frm/thread/830757e4d5eb2f25/643781a26eb03b29?lnk=st&q=EDTA+ferro+pH+group%3Ait.hobby.acquari&rnum=4&hl=it#643781a26eb03b29


  
CUT

 non mi sento di dare altre dritte alla cieca !
L'acqua serve solo a risciacquare/decontaminare i legni, i quali sarebbero
successivamente posti in un acquario a pH leggermente acido (5,5 - 6) in
presenza di acidi umici (derivanti in piccola parte dai legni stessi, in
massima parte dal filtraggio su torba).
Oggi ho fatto un test pH ad un campione che ho conservato dalla brodaglia
del pentolone. Il test colorimetrico ad uso acquariofilo dice 6,5 (+/-
0,5).
E' noto che questi test sono piuttosto imprecisi. In farmacia sono
reperibili delle cartine al tornasole con precisione migliore?
Se mi fosse confermato un pH debolmente acido, direi che il rischio di
contaminazione sarebbe pressochè nullo. Mi sbaglio?
Grazie ancora,
