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Titolo: Galvanostegia... al contrario.

Ciao a tutti,
avrei bisogno di togliere la nichelatura da alcuni pezzi (alcuni di ferro e
abbastanza grossi, altri di ottone). Il trattamento è stato fatto da poco da
una ditta specializzata ed è molto ben fatto, per cui per via meccanica è
molto difficile rimuoverlo (ho provato a sabbiare ma non viene via). Pensavo
di agire con un procedimento elettrochimico sostanzialmente opposto rispetto
a quello usato per la deposizione: so che quest'ultimo non è alla portata di
un semplice fai da te, ed è difficile e pericoloso. Però la dissoluzione è
forse più facile e si può fare con un bagno semplice senza tanti componenti,
solo scambiando anodo e catodo rispetto al processo di deposizione... oppure
no?
In tal caso quale potrebbe essere il composto più semplice da reperire per
il bagno?
Grazie in anticipo, ciao
Giorgio

 no?
fosse una zincatura, o altre placcature sacrificali, no problem 
(o meglio, forse sarebbe fattibile con danni limitati al pezzo).
Ma rimuovere una placcatura nobilitante (stagno, nichel e 
metalli meno reattivi del ferro sotto), in effetti pare 
difficoltoso.
Il problema principale è sperare, senza poterlo controllare bene 
né poterlo vedere, l'uniforme asportazione del materiale.
Di solito la corrosione ha una certa uniformità giusto su pezzi 
di forma semplicissima messi a bagno con catodi attorno 
paralleli e equidistanti dalle superfici da corrodere. L'ideale 
è una palla di metallo placcato circondata da una reticella 
sferica catodica. Così il campo è abb. uniforme e le densità 
locali di corrente anodica idem, abb. uniformi. Allora, se lo 
strato deposto era spesso uguale in ogni punto, puoi sperare di 
togliere quasi tutto il nichel senza asportare ferro.
Ma è un sistema geometricamente troppo limite e propizio.
In un pezzo normale, la corrosione non sarà perfettamente 
omogenea, in qualche punto il ferro sottostante affiorerà per 
primo. Da quell'istante in poi la corrente anodica, aiutata 
anche dalla sfavorevole coppia galvanica in cui il ferro è 
sacrificale, si concentrerà sul ferro, e si formeranno erosioni.
Se il pezzo non è una sfera, cubo, cilindro, e se lo strato non 
è garantito uniforme, io la vedo durissima a salvare capra e cavoli.
E' possibile, ma non me ne vengono in mente, che esistano 
complessanti così tanto più affini al nichel che al ferro da 
rendere possibile un'attacco chimico (o elettrochimico) 
selettivo assistito dal complessante. Ma non ne sono sicuro e 
non ne ho mai letto.
In teoria non si può escludere che un complessante o 
precipitante che formi con ioni Ni++ composti di gran lunga più 
stabilizzati che con Fe++ riesca a sovvertire l'ordine dei 
normali potenziali redox. Ma non è agevole, perché dovrebbe 
esserci quasi mezzo volt o poco meno di svantaggio (e 
cineticamente ho idea che il nichel sia anche più lento del ferro).
Che so .... dimetil gliossima. Ma non conosco la Kform nei due 
casi, e non posso dire se potrebbe termodinamicamente invertire 
lo svantaggio del ferro.
Insomma, per dirla elegantemente .... sembrerebbero volatili per 
diabetici
:-)
Ciao
Soviet_Mario
ah ... il ferro si passiva con acido nitrico puro (anidro, 
assolutamente non le soluzioni acquose).
Il nichel non saprei. In caso non si passivasse, varrebbe la spesa ?


Grazie Mario, sei una bibbia!!!
Ho capito molto bene il tuo discorso sulla non omogeneità del campo e sul
pericolo che alcune aree si scoprano molto prima delle altre...
credo che qualche modo debba esserci, perchè (parlo di pezzi di moto
d'epoca) quando porto i pezzi a trattare se ci sono tracce della vecchia
nichelatura o cromatura il tipo dice che deve prima metterli in un bagno per
togliere i resti di nichel o cromo, e solo dopo fa l'elettrodeposizione...
ma può anche darsi che si usi composti che reagiscono con il Ni o il Cr e
non con il Fe, e non si tratti di galvanostegia... non lo so come faccia
(non sono molto esperto di chimica!).
Sicuramente comunque da quello che dici non è una cosa immediata e facile e
rinuncerò!!
Grazie ancora per avermi risposto,
ciao
Giorgio


 Ma è un sistema geometricamente troppo limite e propizio.
E forse non basterebbe, servirebbe anche una energica agitazione della 
soluzione per mantenere costante la concentrazione dei vari ioni in ogni 
punto della soluzione, altrimenti...
Ciao
	Mavimo

 
CUT

Esperienza diretta testata
Miscela 1:1 di
a) Acido fluoborico 40%
b) Perossido di idrogeno 30%
Attenzione quando raggiunge il ferro perchè il perossido parte in 
quarta a decomporsi.

Revenge ha pensato forte :

NOTA: i materiali sono moolto aggressivi da usare con estrema cautela, 
inoltre bastano pochi secondi per denichelare

Grazie ancora Mario!
Ciao,
Giorgio


 ha scritto nel messaggio
news:mn.1bd57d692...@gmail.com...


Se non lo trovi dovresti poterlo fare con acido fluoridrico e acido 
borico con leggero eccesso di acido borico sullo stechiometrico per 
evitare l'idrolisi :oÞ

 evitare l'idrolisi :oŞ