mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: I "miracolosi" magnetini che liberano dal calcare

Salve a tutti,
premetto che non sono un tecnico e quindi mi basterà una risposta
*popolar-divulgativa*, anche se, non mancherò di apprezzare qualche
informazione più approfondita alla questione che vado a sottoporvi.
Sempre più spesso vedo pubblicità che *cantano le lodi* di piccoli
magnetini che applicati alle tubature dell'acqua avrebbero la proprietà
di mantenerle libere dal *calcare* in quanto questo verrebbe trasformato
in *aragonite*.
Quanto c'è di vero... in tutto questo... e l'aragonite che cos'è e che fine
fa
una volta che finisce nel minestrone (sempre che voi non lo compriate in
scatola).
Grazie a tutti
Dario

scatola).
L'aragonite e' una delle forme in cui cristallizza il carbonato di
calcio.
Non e' tossica e puoi tanquillamente mangiarne un cucchiaino al
giorno: e' un ottima cura per la osteoporosi.
E' tanto buona quanto il marmo e il calcare a questo scopo: entrambi
sono carbonato di calcio.
I succhi gastrici reagiscono con il carbonato di calcio trasformandolo
in cloruro di calcio, questo poi passa nella circolazione e viene
fissato nelle ossa oppure pisciato via se in eccesso.


Ovvero ti può spedire dritto dritto, dopo un po' di anni naturalmente,
dall'urologo :-))))))))

Grazie delle risposte
Dario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nuovo carburante dalla SHELL

Avete sentito del lancio del nuovo carburante parzialmente sintetico che la
Shell sta per lanciare sul mercato?
Ne sapete qualcosa?
Non è che per caso c'è qualche attinenza con il fatto che ad esempio la Saab
sta immettendo sul mercato vetture che vanno a metanolo oppure a bioetanolo
? (ricordo che la Saab è di proprietà generalmotors)
grazie a tutti
-- 
Simone Giacomelli
s.giac...@libero.it

 ?
Il bioetanolo non è sintetico..pardon prodotto da sintesi industriale.
A quale pro il carburante sintetico? Il prezzo poi dovrebbe essere
superiore a quello della benzina usuale.
In effetti la notizia non mi sorprende, come dissi ad un'amico sono
capace anch'io di fare una benzina che costi 1,4 euro al litro. Il
difficile è farne una che ne costi 0,8 tasse comprese.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: DC arc vaporization

Sto leggendo un articolo che parla di spettroscopia.
Solids are introduced into the
plasma either directly or after electrothermal vaporization, arc
vaporization, or laser
ablation. For direct insertion, a probe with a finite amount of sample
on its tip is used
to introduce the sample into the plasma. In a DC arc
a small amount of solid sample is mounted on an electrode and vaporized
by the an electric current before being transported to the ICP.
So che la domanda e' stupida..  ma quel DC si riferisce a "corrente
continua"? Se si.. perche e' sottolineato che questa corrente debba
essere continua...  nel senso.. se devo vaporizzare (immagino per
effetto termoelettrico) non ci vedo nulla di male ad usare corrente
alternata..

cesare fontana wrote:

beh però in AC entrambi gli elettrodi, oltreché origine del 
"vento elettrico" (la scarica), sono anche bersaglio della 
scintilla stessa.
Ora è probabile che un bombardamento sul campione depositato da 
parte degli elettroni accelerati possa portare a maggiore 
degradazione del semplice effetto termico.
Viceversa in DC, se depositi sul catodo (come immagino sia, 
anche se attendo smentite), il campione è colpito solo dagli 
ioni del gas vettore (molto meno accelerati in quanto pesanti). 
Ovviamente se si depositasse sull'anodo, il bombardamento 
sarebbe tremendo (mi ricordo vagamente che l'anodo di grafite 
nella lampada a scarica ad arco assumeva la forma di un cratere 
per l'impatto elettronico e si consumava più velocemente del catodo)
Inoltre è possibile che in AC, ammettendo però di usare 
frequenze alte, non si formi nemmeno un vento elettrico efficace 
ma solo un riscaldamento e ionizzazione del mezzo.
Mi raccomando di cercare info più sicure di queste mere 
"nerpiolinate" (senza ratto però)
Ciao
CCCP++Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prodotto chimico casalingo

Devo pulire del velluto, sapete se con i prodotti utilizzati in casa
di uso quotidiano, come ammoniaca, ed altri prodotti, e possibile
"creare"  un prodotto casalingo per pulire del velluto?
Saluti

Pulirlo da che cosa?
Tex
"Daniel" <nomail...@net.netcom> ha scritto nel messaggio 
news:4bc1df55$0$1134$4faf...@reader1.news.tin.it...



dallo sporco.
Ciao

 dallo sporco.
� Ahim�, La Palice � morto,
� morto davanti a Pavia;
ahim�, se non fosse morto
sarebbe ancora in vita. �
Scherzi a parte, il tutto dipende da che tipo di sporco.
Togliere una macchia di unto (grassi) � diverso da togliere una macchia di 
caff� (condensati di Maillard). Levare una macchia d'uovo (proteine) � 
diverso da levare una macchia di mirtillo (antiociani).
Tex

 diverso da levare una macchia di mirtillo (antiociani).
su un divano di velluto ci si siede, lo sporco proviene dai jeans e dalla
persona, dalle mani, ci si sdraia. Cose di questa tipologia.
Ciao

 persona, dalle mani, ci si sdraia. Cose di questa tipologia.
Allora togliere la fodera e metterla in lavatrice � la cosa migliore.
Tex 

 Tex
non hà la fodera! :-)
Ciao

 non ha la fodera! :-)
Usa uno smacchiatore a secco, tipo per i sedili d'auto.

> non hà la fodera! :-)
Allora mettila e risolvi il problema :-)
Tex 

vi ringrazio
Ho trovato su internet:  acqua tiepida, una tazzina di ammoniaca,
un  cucchianio di sale fino. Credete che possa fare al caso?
Ciao

Allora: non c'è nulla che faccia "sparire" lo sporco, al massimo lo riesci a 
lavare via, cioè a spostarlo da un'altra parte. Il problema è che trattando 
direttamente il divano non hai la possibilità di muovere lo sporco altrove. 
L'unica è appunto lo smacchiatore che spruzza solvente ed una polvere tipo 
talco sulla quale il solvente trascina lo sporco.
Se metti quella porcheria che hai scritto ti trovi pure il divano incrostato 
di sale.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: laboratorio

ciao a tutto il ng.
vorrei sapere che titolo di studio e cos'altro serve x aprire e 
dirigere un lab di analisi cliniche
grazie
vitone
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 vitone
prego
-- 
Andrea
***
Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare...
(Blade Runner - 1973)
La sequenza non è che l'inizio...
(J. Craig Venter, Celera Genomics - 2000)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PhD in England

Qualcuno ha fatto un PhD in UK?
Che tipo di esperienza è?
Risvolti lavorativi?
Cosa fanno?
Grazie,
Andrea

...

scusa l'ignoranza.... ke è un PhD?
grazie, ciao

 grazie, ciao

> scusa l'ignoranza.... ke è un PhD?
Oltre che quello che ti ha detto Soviet, significa "Philosophy Doctor".
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: validazione di un metodo

Salve a tutti!
...come da oggetto, volevo sapere se qualcuno di voi ha esperienza della
validazione di un metodo analitico, perche' mi interesserebbe sapere quali
sono le problematiche che si incontrano.
Grazie per le risposte
saluti
carrie

 sono le problematiche che si incontrano.
Molto, troppo generico.
Intanto, che metodo?
Poi, secondo quale ente regolatorio?
In che settore?
Con che limiti?
Intervalli?
Sensibilità?
Ciao?
WP?

Per farti un'idea consiglio:
Modern Analitical Chemistry
David Harvey
Mc Graw-Hill ed. 2000
Capitolo 14
"Developing a Standard Method"
:) scaricabile da qualsiasi sito tipo ex-Napster.
Ciao

 :) scaricabile da qualsiasi sito tipo ex-Napster.
Gia che ci sei... tipo???
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

Prova a farti un giro su 
www.kazaa.com
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

> Molto, troppo generico.
infatti, volevo chiedere delle informazioni generiche....pero' , mi potresti
fare un esempio tu, su qualche metodo che hai validato......in piena
liberta'! :))
grazie
carrie

 liberta'! :))
Ripeto: troppo generico.
Che ti devo dire?
Fare linearità, ripetibilità, precisione, accuratezza, recupero...
Dipende da troppe cose.
E' un metodo cromatografico o spettrofotometrico?
Prova a cercare tra le linee guida dell'ICH, se di campo farmaceutico.
Cerca i Q2A e Q2B
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Correggere il pH di una fase mobile

Se io preparo una fase mobile composta da acetato di ammonio e la devo 
portare a pH 4,5 da pH 7 perchè devo usare l'acido acetico concentrato e non 
per esempio l'HCl?Che cosa cambia?

On 16 Ott, 15:56, "Gianfranco Mese V M.G.P. \(bis\)"

Perchè così, quando sei arrivato al pH desiderato, hai un sistema
tampone che è più resistente all'azione di altri reagenti acido-base.

 per esempio l'HCl?Che cosa cambia?
Perchč cosě, quando sei arrivato al pH desiderato, hai un sistema
tampone che č piů resistente all'azione di altri reagenti acido-base.

 ha scritto nel
messaggio

l'HCl è un pò indigesto per la colonna che solitamente è d'acciaio. Puoi
usare indifferentemente l'Acido acetico oppure nessuno ti vieta di usare
l'H3PO4 . Quest'ultimo è indicato sempre se il quantitativo della sostanza
da determinare è bassissimo e quando si debbono necessariamente scendere a
lunghezze d'onda intorno ai 210-230 um per il suo basso cut off.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Guaine termorestringenti

Qualcuno saprebbe dirmi che temperature reggono
le guaine in oggetto prima di deteriorarsi o
bruciarsi.
A 300°C non hanno alcun problema... più su??

"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:akp033$uf9$1...@news.ngi.it...

Scusate.. devo essere drogato,
non è per voi, ho sbagliato news...

 > A 300°C non hanno alcun problema... più su??
Se parli di quelle per uso elettrico-elettronico, dubito che superino i 90°C
per uso continuativo.
MB

Qui' danno da -20 a +105°C
Ciao
MB

 Qui' danno da -20 a +105°C
Quì dove?
Io spesso le uso per contenere lo stagno che fondendo
per la temperatura di esercizio del componente,
potrebbe gocciolare o andarsene a spasso...
e comunque le scaldo sempre con la punta del saldatore..

 e comunque le scaldo sempre con la punta del saldatore..
Questo è normale; ovviamente la punta non deve toccare la plastica ma essere
solo avvicinata.
Ciao
Mauro

 solo avvicinata.
La mia curiosità scaturisce proprio dal fatto che toccando la guaina
con il saldatore questa non si altera minimamente, resta perfetta. :-)
Ciao

 con il saldatore questa non si altera minimamente, resta perfetta. :-)
La T max è ovviamente legata al tempo di permanenza a tale temperatura. La
mia esperienza è che comunque con i normali saldatori ( >16 w, punta a
temperatura non controllata) la plastica delle termoretraibili si altera
leggermente se la tocchi col saldatore ( diventa lucida e tende ad
arrotondarsi); comunque tutto dipende dalla specifica guaina e dalla
temperatura effettiva della punta del saldatore
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tesi di laurea in Germania

Per chi é interessato alle biotecnologie e a fare una sana esperienza
all´estero, ho da offrire unínteressante tesi di laurea, o idea per un
periodo di ricerca:
tema principale "reazioni enzimatiche in fase gassosa", in particolare
vorrei che qualcuno studiasse a fondo gli effetti che la liofilizzazione
ha sull´enzima.
dimenticavo, forse qualche info in piú non farebbe male: gli enzimi
utilizzati sono alcol deidrogenasi, liofilizzati insieme al cofattore
NAD o NADP; i reagenti sono chetoni o aldeidi di discreta volatilitá,
che quindi possono venire ridotte allo stato gassoso.
chi é interessato puó mandarmi una mail direttamente, sono aperta a
ulteriori info.
Clara
PS forse non sembra prettamente "chimico", ed infatti io lo definirei
molto piú "biotecnologico" questo processo, ma...non sono forse le
biotecnologie il futuro della chimica? 
in piú vi posso assicurare, io ho fatto la tesi su questo argomento e ho
riscosso un successone...

 riscosso un successone...
Sono contento per te
Giovanni

 che quindi possono venire ridotte allo stato gassoso.
Ma che vantaggi avrebbe rispetto alla reazione in soluzione?
Piero Paravidino

 ha scritto nel messaggio
news:8rl1pf$h19$1...@pegasus.tiscalinet.it...

Probabilmente una energia cinetica più elevata, non so però a quali
condizioni di pressione e temperatura sarebbero eseguite tali reazioni.
Giovanni Buti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prove tecniche

Non è un subdolo sistema per aumentare gli accessi al sito ma vorrei
sapere chi vede e chi non vede l'immagine della Tavola Periodica di
Alber Ruggi nel link al sito di questo NG.
http://utenti.tripod.it/itscichem
Grazie
--
TT

 ha scritto nel messaggio
news:3b250f27...@News.CIS.DFN.DE...


Alber Ruggi nel link al sito di questo NG.
Io no, Antonio. Avevo pensato di scriverti, ma poi ho pensato: non
avra' ancora trovato il tempo di mettere l'immagine.
Ciao
Alchim

 Alchim
idem come sopra e per entrambe le repliche del vecchio amico Alchim.
Scusatemi ma per me l'amicizia assume valori trascendenti, ai quali non
posso che far seguire in opportune circostanze ,  il gesto educato di
salutare  i cari amici miei , quindi  nella      fattispecie   non posso che
riservarlo unitamente ai complimenti per il suo bel lavoro   al nuovo amico
Albert Ruggi ,  cosě pure, saluto quel brontolone di Antonio,  gli altri
miei carissimi amici  Paolo C. e Giovanni B.   ed infine Giuseppe  S.
Saluti.
lehn...@iol.it
http://digilander.iol.it/lehninger

 ha scritto nel messaggio
news:3b250f27...@News.CIS.DFN.DE...


 Non è un subdolo sistema per aumentare gli accessi al sito ma vorrei
Devo dolorosamente unirmi al coro di coloro che non vedono la tavola......
Peccato, a me le tavole imbandite mi sono sempre piaciute moltissimo.....
Ma cosa c'era da mangiare su questa?
Ah.......Litio, Sodio, Tecnezio, Uranio (magari al posto della candela),
.......No, mi sa che non sia roba da mangiare......!
Saluti
Giovanni

 wrote:
grazie a tutti per le risposte.
Anche se il funzionamento non è quello che avevo pensato (sono attivi
solo i link testuali in fondo all'immagine) ora dovrebbe essere
visibile da tutti. Forse era dovuto a uso di programmi demo scaduti,
non so perchè da alcuni pc si vedeva (i miei) e da altri (i vostri)
no. bah....misteri dell'informatica.

 no. bah....misteri dell'informatica.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ancora dubbi sulle redox

Grazie a tutti per le spiegazioni sulle redox, ma ho ancora qualche dubbio, 
specialmente sulla bismutazione.
Vi riporto alcuni esempi di esercizi che non mi sono venuti.
2KMnO4(acq)+ 3H2O2(acq)  ¾® 2KOH(acq)+ 2MnO2(s)+ 3O2(g)+ 2H2O
MnO4-  +3e-  + 2H2O ---> MnO2   +  4 OH-       X2
H2O2    (l'O vale sempre -2 vero?)    ----->  O2  2 e-        X3
Così pero si vede già che è errata in quanto l'acqua compare a desta, come 
mai?Non è che gli OH- vadano sempre a sinistra? io ho sempre cominciato a 
bilanciare gli ossigeni mettendo gli OH-  dalla parte della molecola con 
meno ossigeni e bilanciando dall'altra aggiungendo le moli necessarie di 
H2O.
Un altro dubbio è su questa reazione:
6Ca(OH)2(acq)  +  6Cl2(g) ¾® Ca(ClO3)2(acq) + 5CaCl2(acq) +  6H2O(l)
Qui si ha il cloro che passa da 0 a +4 nel Ca(ClO3)2 e al -2 Del CaCl2 
questà ela bismutazione se non erro.
Io ho provato a fare mille semi reazioni ma non ci sono proprio riuscito 
anche perche non so se nella semireazione devo mettere  Cl2  che diventa 2 
Cl-   o   2 ClO3-- oppure se Cl diventa Cl-, ho lo stesso dubbio per il 
Cr2O7 --   che dventa Cr++, intervengono 3 o 6 e-?
Un ultima cosa per sta volta c'è la seguente redox:
2Cu(OH)2(acq)  +  C6H12O6(s)  ____>  Cu2O(s)  +  C6H12O7(s)  +  2H2O(l)
Qui il Cu++ a Cu +  riducendosi, ma chi si ossida non il carbonio vero? vale 
sempre +4 sia nel glucosio che nell'acido gluconico.
Grazie a tutti per l'aiuto ma non so a chi chiedere!!!
nik

 Cr2O7 --   che dventa Cr++, intervengono 3 o 6 e-?
2 Cr+++  (e gli elettroni scambiati sono 6 in quanto lo ione 
dicromato si comporta come blocco unico)
ciao
Soviet_Mario


 nik
Calcoliamo il NO del C prima nel glucosio:
           6x+12(+1)+6(-2)=0
           x=0
ora nell'acido gluconico:
           6x+12(+1)+7(-2)=0
           x=1/3
In questo caso il numero e' frazionario perche' e' la media su tutti i 6
atomi di carbonio.
Bilancio elettronico:
Cu(+2)+1e---->Cu(+1)
6C(0)---->6C(1/3)+2e
Quindi per bilanciare gli elettroni il composto che contiene il rame andrà
moltiplicato per 2, pertanto è proprio il carbonio che si ossida(quello
del gruppo aldeidico che da +1 passa a +3 con cessione di 2e)!
Non mollare, ciao
 
paopat
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Oust

tempo fa in un thread si parlava di questo deodorante ambientale il cui 
slogan � : "non copre gli odori ma li elimina" era stato ipotizzato che 
nella formula chimica ci fossero dei sequestranti che formano dei complessi 
con le sostanze che danno cattivi odori isolandoli.
In questo sito ho trovato la composizione chimica dell'Oust ci sono dei 
sequestranti?
 
http://www.scjproducts.info/corporate/include/pids_msds/Documents/PID%20Oust%20Microspray%20Open%20Air%20V1.1.pdf
 
 
 
 

 
http://www.scjproducts.info/corporate/include/pids_msds/Documents/PID%20Oust%20Microspray%20Open%20Air%20V1.1.pdf
 
 
In effetti no... Mi sa che è una trovata pubblicitaria. Una curiosità reperita durante la ricerca: il denatonium benzoato è il composto più amaro conosciuto.

 In effetti no... Mi sa che è una trovata pubblicitaria
 
Da quello che so dovrebbe usare ciclodestrine.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 Da quello che so dovrebbe usare ciclodestrine.
 
Ok, sono sequestranti, ma non sono citate nel documento che ci ha passato Inbario...

 ma non sono citate nel documento che ci ha passato Inbario...
 
Forse è un altro prodotto. Dal nome mi sembra uno di quei profumatori 
ambientali che hanno il piccolo diffusore che si collega alla presa o 
simile.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ammoniaca + Acqua Ossigenata 130 volumi

 
Cosa produce, acido nitrico????
 
grazie e saluti

 grazie e saluti
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mi chiedo io...Coca- Cola

Sarà una domanda curiosa e fine solo a se stessa, ma....è possibile
che con tutti i "mezzi" di cui i chimici dispongono non si sia ancora
tirata fuori la SACRA E SEGRETISSIMA formulazione della coca cola?
e poi..i produttori non sarebbero tenuti e informare la gente di cosa
c'è dentro a quello cosa nera che frigge?!?!
anche x allergie e intollaranze, etc etc..
analiticamente sarebbe possibile ricavare la "ricetta"?
grazie e scusatemi x le morbose curiosità..
Rox

 Rox

 - Mostra testo tra virgolette -

 c'è dentro a quello cosa nera che frigge?!?!
Tutto sta nella dicitura "aromi". Se sono sotto una certa percentuale la 
legge ammette che siano indicati in etichetta riunendoli sotto questo 
termine generico (a parte casi particolare, come ad esempio la caffeina 
o il chinino). C'è solo l'obbligo di indicare nella dicitura "naturali" 
o "artificiali", ma non so se ci sono deroghe.
Tutti gli altri ingredienti vanno indicati, e lo sono anche nella Coca Cola.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 ah..allora ho letto cose non aggiornate, sorry....
Uhm... a me non pare siano stati ufficialmente rilasciati. Poi ci sono 
tante indiscrezioni :-)


 ha scritto nel messaggio 
news:euh039$9da$1...@megan.servidellagleba.it...

D'accordo con te riguardo all'ambiguità creata dalla dicitura "aromi". 

tirata fuori la SACRA E SEGRETISSIMA formulazione della coca cola?
A proposito, sapete perchè si chiama "COCA" Cola?
Proprio così, ha a che fare con le foglie di coca che venivano impiegate 
all'inizio (erano i primi del '900).
Che davano alla bevanda un sapore speciale e facevano un "effetto" 
particolare....
Poi hanno tolto le foglie ma e' rimasto il nome....
Paul
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: per mbaudino: HELP ME!!

Ciao..ti ringrazio anticipatamente..
Sai qlcs a proposito di analisi degli alimenti?..nello specifico
CARBOIDRATI?
Ufficialmente si determinano per HPLC, ma ho saputo che molti lab
effettuano il "calcolo centesimale" dopo aver determinato proteine,
fibre..ed altro (per etichetta nutrizionale) e facendo , penso , una
differenza per ottenere cosě il valore dei famosi CARBOIDRATI...ne sai
qualcosa?
Spero tanto di sě...grazie....

 CARBOIDRATI?
Mai ringraziare in anticipo ;-)
Non so nulla, ma veramente nulla, di analisi di alimenti
Ciao
Mauro
p.s. il tuo nick fa riferimento al fatto che sei una donna ( 'chimica' come
femminile di chimico) o al fatto che la 'chimica' (intesa come scienza) è
folle ?

 Spero tanto di sě...grazie....
Ti ho risposto io, e` uguale? ;-)
-- 
Saluti,
Leonardo

 Ti ho risposto io, e` uguale? ;-)
Ciao Leonardo!!...sono contenta di risentirti..
Sapevo del calcolo...ma, la "formula"...sai dove posso trovarla?....
Ringrazio ancora in anticipo...
Per mbaudino:
Il mio nick...beh..sono un perito chimico..."specie FEMMINA"...hehehe..
...Grazie cmq per la risposta..

 Sapevo del calcolo...ma, la "formula"...sai dove posso trovarla?....
O che domanda e`? ; )
E` una semplice sottrazione, esempio:
Protidi  = 15 %
Lipidi   = 20 %
Minerali =  1 %
Umidita` =  4 %
---------------
Totale   = 40
Dando per scontato che tutto quel che rimane siano carboidrati:
Carboidrati = 100 - 40 = 60 %
-- 
Saluti,
Leonardo

 Il mio nick...beh..sono un perito chimico..."specie FEMMINA"...hehehe..
... la specie migliore.
Ciao
Mauro

GRAZIE  :-))
Buona giornata e buon lavoro...

Invecchiando si diventa curiosi. Che lavoro fai?
Mauro

 Mauro
..la curiosità fa parte dell'essere umano.. :-)
Adesso, da circa due anni lavoro in lab di analisi nella sezione
chimica ambientale..dove capitano anche analisi su alimenti..perchè il
lab si occupa anche di HACCP..e tossicologia clinica..per esempio 2,5
esandione nelle urine (GC) metalli nel siero con AA fornetto..in
quanto questo lab è nato come "centro clinico".
La mia esperienza lavorativa è maggiore per quanto riguarda le analisi
su acque reflue e rifiuti...
..esperienza dovuta a circa dieci anni di lavoro in un lab  che
effettua controlli su scarichi industriali per conto di un
depuratore...esperienza BELLISSIMA...
hehehe... e tu di cosa tioccupi..oltre ad essere informatissimo su
"tutto" ??...
Ciao..

 esandione nelle urine (GC)
Scusa la domanda, ma da dove arriverebbe questo composto?
Ciao
WP

 tenuto sotto controllo.
Grazie.
Era un punto che non avevo mai approfondito.
Il mio punto di vista è un po' differente, in quanto riguarda il discorso di
solventi residui nei farmaci.
Sapevo che l'esano era verboten, ma non avevo mai indagato a fondo; sapevo
di questo suo metabolismo solo a grandi linee e mi ero sempre limitato a
passare da pentano a eptano, nel caso servisse un idrocarburo, giusto per
non saper né leggere né scrivere.
:-))
Grazie.
Ciao
WP

...

Ciao!! 2,5-Hexandione = Acetonylacetone (C6H10O2)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aspartato di potassio e magnesio

Salve a tutti , tempo fa ho acquistato in farmacia
un integratore dietetico .Non faccio nomi .
Contiene aspartato di potassio e aspartato di
magnesio.
Cosa significa aspartato?
Che effetti hanno sull'organismo?
Grazie a tutti
Ciao Roberto
--
"Su questo vagone sono io, Eva, con Abele
mio figlio.Se vedi l'altro ,Caino, figlio
dell'uomo , digli che io ..."
Un deportato in campo di concentramento

Che effetti hanno sull'organismo?
L'aspartato (o acido aspartico che ha perso un H per dirlo
terra-terra) e' un amminoacido, quindi niente di "strano", non so poi
se a dosi molto elevate questo possa risulatare dannoso per
l'organismo. Viene usato anche nell'industria alimentare come
insaporitore.
Io ne ho studiati un po' di aspetti dal punto di vista delle
fermentazioni... ma allargare all'uomo le considerazioni fatte per
batteri e lieviti non so quanto possa valere :-)
P.S.: Se guardi tra gli ingredienti dei dadi troverai invece il
glutammato che e' un amminoacido molto simile e che serve per
insaporire. Questo per dire che non sono niente di cui preoccuparsi...
che poi sia utile integrarli per l'uomo o che diventino dannosi a dosi
elevate non so!
P.S.: Questa e una domanda: non e' che negli integratori possono
servire solo per rendere piu' biodisponibili potassio e magnesio?
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"

E' il Polase vero:-)?
Il problema di fondo è quello di fornire potassio e magnesio in una maniera
che garantisca il loro ottimale assorbimento da parte del nostro organismo,
proprio per questo l'integratore te li fornisce sotto forma di aspartato
emidrato e tetraidrato.
In natura trovi una fonte di potassio e magnesio (oltre che di fosforo,
calcio, vitamine del gruppo B e non solo) nelle banane..come dire.."una
banana al giorno toglie l'integratore di torno": una banana in media pesa
circa 200 g, considera che il contenuto in potassio è di circa 350 mg su 100
g: quindi ti fornisce più o meno 700 mg di potassio..ora controlla quanto ne
fornisce l'integratore..
E'stato nominato anche il glutammato monosodico, un esaltatore di sapidità
molto utilizzato, tra l'altro particolarmente presente nella cucina cinese.
Per un periodo è stato sotto accusa in quanto sembrava il responsabile di
cefalee che colpivano alcune persone a seguito di pasti ricchi in glutammato
ma credo che la correlazione tra questi sintomi ed il glutammato non sia
stata verificata.
ciao!
"R.B." <it.dniwni...@nob.otrebor> ha scritto nel messaggio
news:5HN68.5219$nI1.1...@twister1.libero.it...


 E' il Polase vero:-)?
                 ...Oh yes! Ciao Roberto


                 ...Oh yes! Ciao Roberto
Per favore taglia la firma, su un messaggio di circa 10 righe ne hai
30 di firma lasciando spazio vuoto inutile. Grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: amberlite

Salve a tutti, ho una colonna di amberlite IR 120 in forma acida da
rigenerare, o meglio l'ho utilizzata per una separazione
cromatografica ed ora la devo rigenerare, ma non so a che
concentrazione e quanto volume di soluzione di acido solforico
impiegare..o meglio tipo dalla capacità di scambio posso calcolare la
quantità di acido, ma per il tempo di contatto?! come faccio?!

Facci eluire senza fretta una soluzione di solforico (diciamo 0,5M) e 
controlla con cartina il pH dell'eluito. Quando � acido, sei a posto.
Tex 

 Tex
grazie per la risposta!! effettivamente ho fatto così, c'ho pensato
subito dopo, che fesso a nn pensarci subito.......XD....

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Miscleazione polveri in farmaceutica

Ho trovato in rete che per migliorare la qualità della miscelazione è 
consigliabile mescolare quantità di attivo e di eccipienti quanto più simili 
è possibile.
E' vero? 

Marco ha scritto:

Si,è il cosidetto metodo delle "diluzioni geometriche",ben noto a tutti 
i farmacisti.Purtroppo non assolutamente sufficiente,te lo dico per 
esperienza personale.
King

pur disprezzando profondamente i farmacisti  che nel mio dialetto
vengono identificati come "trentapurghe" sono curioso di saperne di
più sul metodo delle diluizioni geometriche per una applicazione
analitica (analisi di polveri con fluorescenza a raggi X).
non penso sia attuabile ma forse forse qualcosa si può fare
grazie e chiedo scusa ai farmacisti ma dietro al bancone se la tirano
alla grande! ..e i prezzi....
ciao

Fatti 8 ore dietro il banco di una farmacia e ti assicuro che la tua 
visione cambia,a lottare contro vecchiette a cui devi spiegare le cose 
80 volte,a sentirsi dire "bimbo dammi questo" da gente che non conosci 
assolutamente e cui devi rispondere sorridendo e dando sempre 
rigorosamente del lei (quando qualcuno,incredibilmente, ti chiama 
dottore,il più delle volte ti giri a cercare un medico),a spulciare le 
ricette per beccare i furbi che corregono la data a quelle dei narcotici
etc etc etc.
E intanto pensi a quanto hai studiato roba che non ti serve e a 
cosa,invece,ti avrebbe fatto comodo sapere ma ovviamente non ti hanno 
insegnato.
Ma a parte questo,il metodo delle diluizioni geometriche consiste nel 
miscelare sempre uguali quantità del composto in quantità maggiore con 
quello in quantità minore.
Esempio,una miscela di composta da 1 gr di bicarbonato di sodio e 10 gr 
di citrato di sodio.Si opera mescolando il bicarbonato con 1 gr di 
citrato,nel mortaio,fino ad ottenere una polvere a granulometria 
costante e ben miscelata.Quindi si aggiunge 1 gr di citrato e si ripete 
l'operazione.Poi si aggiungono 2 gr,4 gr e così via fino ad esaurimento.
Bisogna ricordare che,in caso di polveri multicomponente,i componenti si 
aggiungono sempre in ordine di quantità,dal minore al maggiore.
King
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aria cattiva

dentro un garage zeppo di robaccia, da sgomberare, c'è una ariaccia 
irrespirabile...la porta è bloccata, bisogna entrare da una porticina e 
non ci sono finestre, che sia freon accumulatosi? Se si arriva alla 
porta principale si chiama un fabbro a sbloccarla, ma fino ad allora non 
è possibile arieggiare.

 possibile arieggiare.
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

> fino ad allora non è possibile arieggiare.
 
ma cazzo proprio non lo distingui un troll?


sei il troll e morpher giuggiolo, sei tornato?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problemino

qualcuno mi aiuti a capire come risolverlo:
a t = 25 gradi C
3 soluz
S1: 50 mL di HClO4 4x10^(-3) mol/L
S2: 80 mL di KOH 2,5x10^(-3) mol/L
S3: 20 mL di KClO 2,5x10^(-3) mol/L
 
Ka(HClO)= 3,7x10^(-8)
 
calcolare pH della soluzione finale
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 calcolare pH della soluzione finale
Piccolo suggerimento. Prova a calcolare n(HClO4) in S1,
poi n(KOH) in S2; mescola (mentalmente) S1 con S2 e
considera la reaz. che avviene (quantitativamente).
Dovresti essere a buon punto, se no, magari fatti vivo
di nuovo.
Ciao
Patrizio



e' possibile che, volendo calcolare il pH, devo considerare la
concentrazione di H3O+ che si forma con la parziale dissociazione di HClO
(acido debole) in H2O?
dato che Ka=[H3O+]x[ClO-]/[HClO] all'equilibrio e che [H3O+]=[ClO-], per
avere [H3O+] devo solo calcolarmi la concentrazione iniziale di HClO a cui
sottraggo [H3O+] per avere [HClO]
HClO si forma con HClO4+KClO ma quale e' la sua concentrazione iniziale?


 (acido debole) in H2O?
(.....)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica conformazionale e configurazionale

scusate ma non conosco bene la differenza in chimica che c'e' tra 
conformazionale e configurazionale
grazie a tutti colo che vorranno rispondermi! 

 
a parte che non capisco bene l'utilizzo di questi due aggettivi 
associati al sostantivo "chimica", ma cmq, in estrema sintesi, 
entrambi i termini si riferiscono alla forma spaziale di uan 
molecola ma conformazione si usa di solito per stati di un 
insieme di stati possibili più o meno liberamente 
interconvertibili (vedi ad es. forme gauche, eclissata e 
sfalsata di una molecola aciclica satura, intorno a ogni legame 
sigma, o conformazioni chair, boat, skew-boat, twisted del 
cicloesano), mentre configurazione denota uno stato "stabile", 
non convertibile in altra disposizione a meno di non spezzare 
legami covalenti (isomeri R e S dei centri chirali, ad es.). E' 
in certa misura invalso l'uso come cattivo surrogato di "chirale".
Ci sono eccezioni, ma sorvoliamo pure.
ciao
Soviet


 es.).
La definizione è cambiata ultimamente, in quanto sono considerati isomeri 
configurazionali anche composti come t-butilcicloesano in posizione 
equatoriale e assiale, infatti per convertire uno nell'altro basta invertire 
la sedia, ma richiede troppa energia(anche se non paragonabile alla rottura 
del legame).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cerco soci per fabbrichetta clorati/perclorati

Almeno a giudicare dalle numerose richieste di informazioni apparse
sul NG su clorati e perclorati sembra che possa essere conveniente
investire in una fabbrichetta che produca questi composti.
ciao

Presente!!!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 wrote in message
JRHeb.208035$R32.6...@news2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostanze chimiche

Vi ringrazio anticipatamente per le informazioni che riceverò.
Gradirei conoscere in quali prodotti sono contenute le seguenti
sostanze ed in che forma ( esempio: sottoforma di coloranti/vernici):
1) T.B.T.(stagno tributilico)
2) Formaldeide
3) Ammine Aromatiche
4) BHT(2,6-di-ter-butil-4-metilfenolo)
saluti

 saluti

 ricordo solo in certe vernici, specie quelle "marine"
Il TBT metacrilato era l'antifouling di riferimento per le vernici di
tutte le imbarcazioni, ma di recente è stato vietato (sicuramente in UE,
altrove non so). In rete si trovano cmq molte informazioni.
Ciao
-- 
Francesco Giannici
http://iamr.cjb.net

 3) Ammine Aromatiche
Per dirne una, la p-fenilendiammina si trova (o almeno si trovava) nelle
tinture per capelli...
Morris

 altrove non so).
grazie della rettifica. Io citavo solo a memoria, ma non sono aggiornato.
Approfitto però per chiederti un lume sulla sigla che usi : TBT metacrilato.
Rappresenta semplicemente un polimetil metacrilato addittivata con
tetrabutilstagno oppure un sistema omogeneo nato dalla polimerizzazione del
metacrilato di tributil stagno (che dovrebbe essere un monomero
ragionevolmente stabile) ?
Ciao
Soviet Mario


 ragionevolmente stabile) ?
E' un copolimero di tributil stagno ossido con acido metacrilico. Invece
di mettere un tributil stagno più o meno idrosolubile nella vernice, che
col passare del tempo diventa inevitabilmente povera di componente
attivo, si usa(va) questo copolimero che prima fa passare il acqua il
catione Bu3Sn+ e poi defolia, lasciando uno strato nuovo con identica
capacità antifouling. (Non ho trovato un disegno in rete per
esemplificare il tutto, spero si capisca lo stesso).


 wrote in message
145a8be6.03101...@posting.google.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Liquido hanna HI70300

A una fiera ho comprato a infimo prezzo un pH-metro tascabile Hanna
Instruments mod. checker.
Per lo stoccaggio dell'elettrodo fra una misura e l'altra si consiglia
di mettere nel tappo copribulbo "qualche goccia dell'apposito liquido di
conservazione HI 70300".
Qualcuno usa materiale hanna e puo' guardare la composizione di detto
liquido 70300? presumo sia KCl saturo, ma gradirei conferma.
Grazie
P. Bianchi

 ha scritto nel messaggio
news:3C1E14F1...@so.sorry.it...


 infimo quanto?
L. 58.000, al Marc di Genova.
L'ho confrontato con il radiometer da banco e su alcuni tamponi noti,
non e' male, out of the box sottostima del 2%. 
Vediamo quanto ci mette l'elettrodo a esaurirsi.

Non avendo prodotti  Hanna ti posso dare solo 1/2 soluzione.
Il loro catalogo descrive la HI70300L come una soluzione per la
conservazione di elettrodi, ovvero <<.....preparata con KCl e ftalato acido
di potassio per titolazione con AgNO3 standardizzato NIST 2201 e NaOH
standardizzato NIST 84j.>>
Tanto ho letto, tanto ho trascritto, no warranty.
Credo che sia KCl 3,5 M (e non saturo) saturato con argento e acidificato
con ftalato parzialmente neutralizzato ( a pH ignoto)
Altro non so dirti
Ciao
Mauro

 Altro non so dirti
Sei stato gentilissimo, ti ringrazio. Mi diluisco un po' il KCl, poi
basta una goccia per non mandare a secco l'elettrodo (il cappuccetto
coprielettrodo terra' si' e no 500 uL)
Grazie, ciao, buone feste!
B.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossiriduzione

Qualcuno può spiegarmi il metodo elettrico delle ossidoriduzioni? 

 ha scritto nel messaggio
news:9O%de.1328194$35.49...@news4.tin.it...


 ha scritto nel messaggio 
news:zy0ee.1328507$35.49...@news4.tin.it...

Volevo sapere come si bilanciano.Con il metodo elettronico ci riesco,ma il 
metodo elettrico non l'ho ancora capito. 

 metodo elettrico non l'ho ancora capito.
"metodo elettrico" deve essere una terminologia che usa solo il tuo prof.
Non puoi fare un esempio?
Tex

 ha scritto nel messaggio 
news:d5ad3q$16f$1...@area.cu.mi.it...

Dovrebbe essere il metodo di bilanciamento con cui si prendono in
considerazione gli ioni H+  oltre agli elettroni

 Io ho risolto sempre in questo modo e mi sono trovato benissimo:
step 1)
scrivi le due semireazioni  (possibilmente solo per i composti che vi
prendono parte attivamente)
step 2)
moltiplichi la reazione 1 per gli elettroni della reazione 2
moltiplichi la reazione 2 per gli elettroni della reazione 1
step 3)
bilanci le cariche  della equazione totale da ambo le parti in modo che ci
sia la stessa carica complessiva
step 4)
se la massa non e' bilanciata la bilanci tramite opportuna aggiunta di H+ o
OH- (se fosse basica) ed acqua
ESEMPIO
OSSIDAZIONE DEL FERRO METALLICO A FE++  TRAMITE PERMANGANATO DI POTASSIO IN
AMBIENTE ACIDO
STEP 1) scrivo le semireazioni
1) MnO4- + 5e- + 8 H+        =  Mn++  +  4 H2O
2)  Fe  =  Fe++   + 2 e-
step 2 ottengo (moltiplicando le reazioni come detto sopra)
1)  2 MnO4- + 10e- + 16 H+        =  2 Mn++  +  8 H2O
2)  5 Fe = 5 Fe++  + 10e-
sommando il tutto
2 MnO4- + 5 Fe + 10e- + 16 H+  =  2 Mn++  +  8 H2O + 5 Fe++ +10e-
La reazione non richiede bilanciamento di massa in quanto idrogeno e
ossigeno danno 8 molecole di acqua
quindi definitiva
2 MnO4- + 5 Fe + 16 H+  =  2 Mn++  +  8 H2O + 5 Fe++

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Starlight, uso consumo e scadenze

Nel ng di pesca si discuteva sulla durata di una starlight non
attivata, la classica luce chimica verde.
Secondo me dovrebbe essere estremamente lunga. Le due sostanze sono
protette da una robusta plastica e il reagente da una capsula di
vetro!
Ma sicuramente voi saprete indicarmi che reazione è oltre a quali sono
i reagenti. Il liquido esterno è aggressivo? Può far deperire la
plastica o può lui deperire col tempo e non reagire a dovere nel
momento dell'attivazione?
Grazie per la vostra sempre cortesissima risposta!
Marco Antonio


http://en.wikipedia.org/wiki/Glowstick
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equilibrio in reazioni gassose e numero di molecole

Ciao,
            mi viene un piccolo dubbio riguardo al principio di Le 
Chatelier.
Per una soluzione in cui siano presenti gas se il volume diminuisce (e 
quindi la pressione aumenta) ho uno spostamento a destra della reazione e 
una diminuzione del numero di molecole (leggo dal testo di Kotz).
Questo č vero nell'esempio:
2 NO2----> N2O4
perchč nei reagenti ho 2 moli contro 1 mole di prodotto.
Ma cosa succederebbe se avessi un rapporto reagenti:prodotti=1:1 o 1:2? Di 
sicuro non ho una diminuzione di molecole, ma un aumento....
Sbaglio? Oppure il testo non riporta tutte le possibilitą?
Grazie,
 Fabrizio

 sicuro non ho una diminuzione di molecole, ma un aumento....
Se si opera in fase gassosa, un aumento della pressione provoca uno 
spostamento dell'equilibrio verso destra se si ha diminuzione di moli. 
Viceversa, se c'è un aumento di moli, l'aumento di pressione sposta 
l'equilibrio verso sinistra.
La cosa è facilmente comprensibile se valuti la Kp. Nel tuo esempio:
2 NO2----> N2O4
Kp = pN2O4/(pNO2)^2
Se passi alle frazioni molari, esplicitando la Kx
Kp = xN2O4*P/((xNO2)^2*P^2 = Kx/P
Se aumenta la pressione, visto che Kp deve rimanere costante, aumenterà 
Kx. Quindi aumenterà la frazione molare del prodotto a scapito del reagente.
Se il numero di moli aumenta, la P starà al numeratore, e si avrà 
effetto contrario.
-- 
Saluti
VITRIOL

E se il rapporto reagenti prodotti fosse 1:1? Non avrei in ogni caso 
variazioni o sbaglio? 

 variazioni o sbaglio? 
Se non c'è variazione del numero di moli tra reagenti e prodotti, una 
variazione di pressione è ininfluente sulla posizione dell'equilibrio.
-- 
Saluti
VITRIOL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NUOVO SITO PER CHI HA CURIOSITA' CHIMICHE

Salve, visitate il mio sito alla pagina 
www.nkweb.net/syrio/etchem
Sarņ lieto di rispondere ai vostri quesiti.
Grazie per l'attenzione.

 Ciao Elia,
grazie per il sito....lo visiterņ subito.
un abbraccio e di nuovo buone feste.
Valentina Crim.

 ha scritto nel messaggio
news:kOm16.171644$hk4.6...@news.infostrada.it...


 wrote in message 929u83$ia5$1...@nread2.inwind.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il molecolone della Tucker ci fa una pippa

minix.

 [3] Si scopre piu' in basso essere elettroni!
qui effettivamente non ci ho capito nulla..prima dicono che genera un flusso
di ioni poi che emette elettroni.....mah

A< 

 dispositivi obsoleti?
boh ... magari non sono più obsoleti ! eh eh he


A<
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pile: consigli ?

Sto cercando di aiutare mio figlio (terza media) a preparare un
esperimento su pile (Daniel).
Qualcuno mi potrebbe consigliare materiali per elettrodi/soluzione/i in
funzione della loro sicurezza e possibilita' di reperimento "casalingo" ?
Giorgio

prova a vedere qua....
http://www.alfabetica.com/elettrotecnica/
ciao, Livio

 ha scritto nel messaggio
news:mUte8.22872$v7.8...@twister1.libero.it...


Ahahah OK, succede, era corretto, ma dopo che
iil provider ha avuto un poroblema di blackout ha
inserito il backup, quindi ha inserito sempre quello
sbagliato.  Provvederò quanto prima.
Dankiu,  Livio ;-)

Mi sono dimenticato se ti può interessare c'è anche...
http://www.alfabetica.com/elettronica/
http://www.alfabetica.com/logica/
Livio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chemioluminescenza

Salve a tutti. Mi interesserebbe molto conoscere il metodo della
chemiolumiscenza, per me assolutamente sconosciuto per il momento. Studio
Farmacia, quindi non so se mi servirà, ma lo chiedo per cultura e curiosità
personale.
Mi potete spiegare su quali reazioni si basa, quali sono i suoi scopi? In
alternativa (l'argomento immagino sia vasto), potreste indicarmi un sito
appropriato?
Grazie mille!
Alessandro

 wrote in message
news:%%OS7.8717$o9.3...@news1.tin.it...

una delle reazioni relazionate a questo fenomeno è citata con un link nella
traduzione del racconto di sherlock holmes Il fantasma di Gordon Square
pubblicato sul sito di questo NG nella sezione "parla di chimica"
all'indirizzo 
http://utenti.tripod.it/itscichem
seguire il link "parla di chimica".

 seguire il link "parla di chimica".
Ti ringrazio! Il sito di questo NG è molto interessante, non lo conoscevo
ancora!
Ciao!
Alessandro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HELP termostato colonne

salve a tutti: ho ereditato un termostato per colonne HPLC jones 7971
ho notato che, premendo contemporaneamente più tasti, si accede ad un menu 
di taratura ed altri controlli.
Qualcuno ha qualche manuale o scheda d'uso per questo apparecchietto ?
in particolate mi interessa come resettarlo, dato che è andato in "cutoff" e 
non riparte più... prima di decidermi a buttarlo...
grazie a chi mi vorrà rispondere ! 

> Qualcuno ha qualche manuale o scheda d'uso per questo apparecchietto ?
Potresti andare su 
www.joneschrom.com
 e chiedere alla "technical assistence"
di mandartelo, o comunque chiedere dei suggerimenti.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolo pH del carbonato di potassio

Devo risolvere questo problema, potete aiutarmi?
Devo calcolare il pH di una soluzione di carbonato di potassio 1.23 M
sapendo che la costanti di dissociazione dell'acido carbonico sono:
K1=4.64*10^-7 e K2=4.14*10^-11.
Grazie mille

 Grazie mille
Ciao
non ho voglia di risolverti il problema, ma ti darò delle indicazioni:
1)Lo ione carbonato proveniente dalla dissociazione del sale è una base
abbastanza forte perchè è la base coniugata dell'acido HCO3(-)molto
debole, puoi calcolare la relativa Kb = 10^(-14)/K2
2) Quindi la soluzione sarà basica e il calcolo si può fare applicando la
formula approssimata delle basi deboli 
Una osservazione sulla formulazione del problema: concentrazioni così
elevate sicuramente non permettono un adeguato calcolo teorico del pH
perchè tutte le argomentazioni sono fatte presumendo che le concentrazioni
coincidano con le attività delle varie specie che partecipano agli
equilibri, cosa che non è più vera quando si hanno valori > 1M in questo
caso bisogna tener conto dei coefficienti di attività, ma qui le cose si
complicano ......
pb
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it


Hai i seguenti due equilibri:
1. CO3--   +  H2O  <--->  HCO3-   +  OH-
2. HCO3-  +  H2O  <--->  H2CO3  +  OH-
calcoli la costanti basica del CO3--  =  K1 e del HCO3-  =  K2 e
trovi:
K1 = 2.415*10^(-4) M
K2 = 2.155*10^(-8) M
A questo punto puoi fare la seguente semplificazione: poichè K2 < K1 e
K2 << 1, puoi trascurare il secondo equilibrio rispetto al primo, nel
senso che la concentrazione  di OH- prodotta dal secondo equilibrio è
dell'ordine di grandezza di K2 (in questo caso viene = K2 con
un'approssimazione di almeno 4 cifre significative, ho fatto il
conto).
Considerando perciò solo il primo equilibrio, indicando con:
C = concentraz. iniziale CO3--  = 1.23 M;
x la concentraz. di carbonato che si trasforma, e quindi x è anche la
concentrazione all'equilibrio di HCO3- e di OH-, si ha:
x^2/(C - x) = K1    da cui:
x = 1.711*10^(-2) M = [OH-]
--> pOH = -log[OH-] = 1.767
--> pH = 14 - pOH = 12.23
P.S.
Sei stato fortunato perchè avevo bisogno di fare un ripasso proprio su
questo genere di problema, altrimenti non considero molto corretto
risolverlo senza che chi lo chiede fornisca almeno una traccia del
procedimento utilizzato per affrontarlo.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Liquido visibile ai raggi UV

Salve a tutti.Per creare un gioco di luci, vorrei riempire un tubicino
di plastica con un liquido visibile agli uva.Che liquido posso
mettergli dentro?Naturalmente qualcosa di facilmente reperibile(niente
liquidi corporei, grazie ;) ).

 ha scritto nel messaggio
news:140f86e4.04032...@posting.google.com...

Se non vuoi complicarti troppo la vita, in commercio si trovano delle penne
caricate con un inchiostro fluorescente agli UV... potresti spremerne un
paio e allungare un pò l'inchiostro con qualche solvente ...
Non chiedermi nulla circa le penne in questione perchè non so nulla, ho solo
visto la loro pubblicità :-)

 visto la loro pubblicità :-)
Gli evidenziatori non vanno bene? Ci sono direttamente le fialette per
la ricarica.
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Proverò.Mi hanno detto ke però i raggi uv non passano attraverso tutti
i tipi di materiali.Nn so se il tubetto che voglio usare li farà
passare....

 la ricarica.
Suppongo stia chiedendo un liquido visibile solo agli uv, ossia
incolore sotto luce ordinaria.
Gli evidenziatori assumono diversa colorazione sotto gli UV?
Ciao
Inviato da 
www.mynewsgate.net

> Gli evidenziatori assumono diversa colorazione sotto gli UV?
No, anzi. Da quanto so io l'effetto "evidenziatore" č dovuto alla
fluorescenza che trasforma della componente UV nel colore che tu
percepisci.
Quindi sembra bello luminoso. 
Stesso principio i candeggianti ottici usati nei detersivi: aumentano la
luminositā del tessuto dandoti la sensazione del "bianco pių bianco".
Ciao
TEX
PS Avete mai messo una eurobanconota sotto la lampada UV? Non č per
nulla male!


Forse dico una boiata, ma una soluzione di fluoresceina?
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 luminosità del tessuto dandoti la sensazione del "bianco più bianco".
Mi viene in mente la vecchiaccia dell'ACE !!  ;)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: folpet e macozeb

Gentilmente se qualcuno mi dice cosa sono ? e a che servono in agricoltura 
(perchè si usano ).
Grazie infinite
Giovanni

 ha scritto nel messaggio 
news:pIKme.963298$b5.41...@news3.tin.it...

http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl0156.html
http://www.ma-italia.it/news.cfm?codnews=1722
http://www.intrachem.it/selettivita.cfm?livello2=161&pa=1
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl0754.html
http://www.vineandwine.com/viticoltura/difesa/fungicidi/fung-ah.htm
e molti altri