mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bustina per fiori

Quesito: il fioraio mi ha dato una bustina da sciogliere nell'acqua dei
fiori per mantenerli più a lungo. Ora, invece di mettermi a fare saggi
alla fiamma e separazioni, magari qualcuno qui sa cosa ci può essere
dentro: la bustina si chiama "Chrysal Clear alimento per fiori recisi".
Ciao
-- 
Francesco Giannici
http://www.mmax.org/iamr

Chrysal
Chrysal cut flower food was created in 1949 by the biochemist C. Buys. The
discovery of this product effected a revolution in floriculture. The life
cycle of cut flowers was extended considerably and even doubled in many
cases! In the meantime, many Chrysal products are used in each link of the
floricultural chain, from the grower to the consumer.
            Each 10 gram sachet contains a mixture of flower nutrients,
anti-bacteria agents, water pH adjusters and water clarifiers. Its' main
function is to assist the flower in opening (thus the nutrient/sugar
content). Chrysal sachets help keep the water clear by minimizing sediment
at the bottom of the vase, it helps flowers maintain their natural colour,
shape and fragrance while keeping stems firm and leaves green. They also
inhibit the development and build up bacteria in the stem and vase water
that cause vascular plugging.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: metodi fisici in chimica organica

Sto preparando questo esame ( iscritta a CTF)  non riesco a risolvere il
problema delle costanti di accoppiamento: come si trovano e come faccio a
calcolarle?
Ho l' esame martedě e sono un pň disperata...
AIUTOOOOOOO......

 ha scritto nel messaggio
news:a1mrot$tfj$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 
Sono contento che questo sito sia cosě amato.
Ciao a tutti.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 
è veramente ottimo, anche se forse è un po' troppo "fisico" per un c.t.f.
io infatti l' ho usato molto per approfondire, visto che durante il corso 
il mio prof ha trattato la parte fisica in modo decisamente più 
superficiale
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: I detersivi scadono?

...se rimangono giacenti perdono efficacia? 

 ...se rimangono giacenti perdono efficacia?
 
Quelli basici si perche' si neutralizzano (perlomeno parzialmente)
assorbendo CO2 dall'aria.
 
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa 
 

 ....se rimangono giacenti perdono efficacia?
 
non voglio assolutamente essere polemico, ma chiedere 
alcunché riguardo, tipo
* i farmaci
* le plastiche
* le vernici
* gli adesivi
* i detersivi
 
etc etc,
sostanzialmente ha sempre poche probabilità di ottenere 
risposte precise, per una ragione banale : si tratta di 
categorie fortemente eterogenee, in cui perdipiù ogni membro 
non è quasi mai un ingrediente unico, ma una formulazione 
più o meno complicata.
Ergo l'unica risposta possibile è : potrebbe dipendere dal 
tipo e dal tempo.
 
Il sapone di marsiglia è basico e NON scade, se non in 
ambiente così umido da poter essere preda di muffe 
(ovviamente lasciato aperto). E quello industriale ha certo 
qualche additivo conservante o disinfettante in piccola 
quantità per aiutare a preservare più a lungo ancora.
 
Il più comune problema a cui posso pensare è per detersivi 
IN POLVERE lasciati esposti in recipienti permeabili al 
vapore e/o per tempi lunghi e/o in ambienti ad alta 
saturazione di vapore. In questo caso è facile ottenere 
delle concrezioni intrattabili, neppure sgretolabili con 
facili mezzi. Magari non è manco che perdano realmente le 
caratteristiche chimiche, ma se non riesci a disperderli e 
scioglierli è come fossero da buttare.
Oppure, come diceva cometa luminosa, per quelli da 
lavastoviglie, realmente piuttosto caustici, si potrebbe 
avere una certa perdita di alcalinità.
Non penso che sarebbe drammatica cmq : normalmente 
contengono un eccesso di soda caustica per dare quello 
"spunto" basico in più, ma contengono anche una grossa 
scorta di basi un po' meno forti ad alta conc. (tipo 
silicati solubili antischiuma ed altri sali a forte idrolisi 
basica) che patiscono meno la carbonatazione.
Inoltre la sostituzione della soda caustica con soda normale 
(Na2CO3) non è che azzeri il potere saponificante sui grassi 
: lo riduce. A caldo saranno un po' meno attivi, ma non 
ininfluenti.
Vedi bene che non si può fare un discorso generico
ciao
Soviet
 
 

 ...se rimangono giacenti perdono efficacia?
 
 
Ciao Anto.', posso farti una domanda sull' Isomeria Conformazionale".?
Ho un  l' Acido Fumarico in posizione "Trans " .  Se smette di fumare..mi 
diventera' almeno "Cis"????  .))))
                                               Un salutone
 
                                                     Karman
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zuccheri e reazioni di imbrunimento

Ciao a Tutti!!
Volevo chiedere se c'è qualcuno che sa dirmi qualcosa sulle Reazioni
Di Maillard e sulla Degradazione Di Strecker, entrambi i processi
riguardano gli zuccheri.
Spero che qualcuno mi possa aiutare!
Grazie!!
Sere

 Di Maillard 
circa questa alcuni mesi fa ho trovato tutta una serie di 
articoli e faq sul blog/forum (non ricordo) del prof. 
Bressanini sul sito di LeScienze online, su cui ha una 
rubrica di chimica in cucina.
Quanto alla stretcher ... non mi pare però sia pertinente 
alla chimica culinaria.
Penso si trovi su tutti i testi di chimica organica di base, 
nel capitolo zuccheri (se ti riferisci a quella con cianuro 
di ammonio, idrolisi etc etc). Non ho guardato su viki o 
organicportal
ciao
Soviet


Soviet
La reazione di degradazione di Strecker coinvolge aminoacidi(o meglio la 
funzione amminica) e gli 1,2-dichetoni che si formano nella reazione di 
amadori/maillard, portando alla formazione dell'aldide di 
strecher(amminoacido decarbossilato e con il carbonile al posto della 
funzione amminica) e di alfa-amminocarbonili.


 funzione amminica) e di alfa-amminocarbonili.
grazie della precisazione ... in effetti mi devo essere 
confuso. C'era una cosiddetta "sintesi ascendente" (con 
cianuro di ammonio ... che era un crocicchio tra aminoacidi, 
non classici ovviamente, e sintesi progressiva di quccheri), 
ma non era di Stretcher. Forse di Kiliani-Fischer (ma 
nuovamente cito solo a memoria e quindi mi posso sbagliare).
Per contro, solo di nome, mi è venuta in mente un'altra 
degradazione (di RUFF) che magari se la trova può 
interessare all'OP. Ahimè, i ricordi della parte biochimica 
sono i più sbiaditi in assoluto
ciao
Soviet


 RUFF) che magari se la trova può interessare all'OP.
La degradazione di Ruff opera mediante decarbossilazione ossidativa
nel primo step si ha ossidazione dello zucchero ad acido aldonico con 
acqua di bromo. Successivamente si attacca l'acido con ioni ferrici in 
acqua ossigenata, ottenend l'eliminazione del carbossile e l'ossidazione 
del carbonio alfa a carbonile.
King

parte biochimica sono i piů sbiaditi in assoluto

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biogas?

che cosa si intende per biogas? La biomassa è diversa dal biogas?
Esiste un tipo solo di biogas oppure si tratta di un gruppo di
sostanze?

 ha scritto nel messaggio
news:1117211830.5...@f14g2000cwb.googlegroups.com...
che cosa si intende per biogas? La biomassa è diversa dal biogas?
Esiste un tipo solo di biogas oppure si tratta di un gruppo di
sostanze?
Il biogas è il gas che si ottiene da processi di decomposizione anaerobia di
sostanze organiche, ad esempio dal letame si può ottenere un biogas composto
prevalentemente da metano che può essere impiegato come combustibile.
Le biomasse invece sono masse di materiale organico che può essere impiegato
per ottenere combustibili, altro esempio: i residui della lavorazione della
canna da zucchero sono biomasse utilizzabili per la produzione di alcol, in
Brasile si utilizza molto come carburamte l'alcool ottenuto dagli scarti
della canna da zucchero e da altri prodotti di origine vegetale.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Non vorrei scatenare l'inferno

Ciao a tutti,e' da tempo che ho questa curiosita',lo so che adesso ci
saranno accuse terrosristiche,lessi da qualche parte che quella sostanza che
si froma sui muri umidi puo' essere utilie a scopo incendiario,e' mai
possibile? Di che si tratta?
Ovviamente non daro' peso ai vari post accusatori.......
Ciao a tutti e grazie
Alex

 Ovviamente non daro' peso ai vari post accusatori.......
E' sempre a discrezione di che uso ne fai...


 possibile? Di che si tratta?
Si tratta di salnitro (nitrato di potassio, KNO3), ed č dovuto 
all'azione di particolari batteri. E' uno dei tre componeti della 
polvere nera, insieme a carbone e zolfo.
Visto che č cosa nota a tutti dal medioevo, dubito che qualcuno ti 
potrebbe accusare di terrorismo per queste informazioni...
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 potrebbe accusare di terrorismo per queste informazioni...
Mmmhhh io non ci metterei la mano sul fuoco ;)
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 potrebbe accusare di terrorismo per queste informazioni...
Avrei da sollevare qualche obiezione a quanto finora scritto.
Le efforescenze che si potevano osservare in certe situazioni e su
certi tipi di muri erano composte prevalentemente da nitrato di calcio.
Il nitrato di potassio era si presente, ma in percentuale bassa.
D'altronde basta ragionare sul fatto che un tempo tali efflorescenze si
potevano trovare con una certa facilità in ambienti come le stalle,
dove caldo umido, vapori ammoniacali  e flora batterica certo non
mancavano e il calcio era presente nell'intonacatura (infatti la calce
era usata per imbiancare e sopratutto disinfettare l'ambiente).
Quella del nitrato di potassio sui muri va pertanto considerata una
sorta di leggenda metropolitana (o meglio rurale).
Vorrei ancora aggiungere, a titolo informativo e storico, che un tempo
il KNO3 si otteneva ammassando strati del letame, ceneri di vegetali e
terra fertile. Complice il clima caldo di certi paesi tropicali e le
frequenti aggiunte di deiezioni solide e liquide (l'orina animale era
la migliore) si veniva a creare un ambiente ideale per certi tipi di
batteri e quindi per la trasformazione dell'azoto ammoniacale in
nitrico. Il liquame che percolava era ricco in nitrato di potassio dal
quale poteva essere estratto mediante concentrazione, approfittando del
fatto che questo sale è relativamente poco solubile in acqua fredda.
saluti
Arturo

fatto che questo sale è relativamente poco solubile in acqua fredda.
Giusto, in effetti era il sistema antico per la sua fabbricazione.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ancora dubbi sulla normalità

1.                  Quanti cm3 di una soluzione di acido solforico 0,10 N 
sono necessari per neutralizzare una soluzione acquosa contenente 0,0010 mol 
di idrossido di potassio?
Non ho ancora ben capito, questo esercizio io l'avrei fatto cosi:
Acido solforico H2SO4 è di protico quindi la molarita è 1\2 della normalità 
dalla molarità trovo le moli e faccio 0.05: 1000= 0.001 : x e trovo i ml da 
utilizzare.
Invece la soluzione dice che N=M, Ma visto la normalita e riferita al 
solforico perche lo conosidera monoprotico?
Grazie ,  cmq la soluzione è 10 ml
nik

 ha scritto:

Non lo considera monoprotico, ti dice anzi che la soluzione è 0,10 N, quindi 
0,05 M, essendo diprotico.
Con molarità e normalità si è sempre fatta confusione, eppure è più semplice 
capire un concetto una volta per tutte piuttosto che fare più calcoli ogni 
volta che si affronta un problema pratico. Il prof. di analitica 
quantitativa ci teneva molto :)
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

>> 0.05: 1000= 0.001 : x
Questa comunque è sbagliata, concettualmente il problema è semplicissimo.
In 1 mL di soluzione 0,1 N (o 0,05 M che dir si voglia) di acido solforico 
sono contenuti 0,1/1000 = 0,0001 equivalenti.
Dovendo neutralizzare 0,001 equivalenti di una base monoprotica, ti serve 10 
volte quel volume, quindi 10 mL.
Spero che adesso sia più chiaro :)



Mi sembrava di essere stato chiaro nella risposta precedente.
Il tuo errore č di eguagliare le moli, mentre alla neutralizzazione (e in
ogni reazione esaminando reagenti e prodotti), sono uguali gli
equivalenti, non le moli (quando sussista differenza).
Quindi, basta ricordarsi che:
equivalenti = (V*N)_base =(V1*N1)_acido
dove  V e V1 sono i volumi  e  N e N1 le normalitą
Ciao, Nino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: x Patrizio, @NToke e Mavimo (richiesta permesso)

Per i suscritti (specie Patrizio, @NToke e Mavimo), dato che il 
thread sui provini metallici era cresciuto molto (e che alla 
fine cmq non avevo cavato quel ragno dal buco che cercavo), ho 
pensato di tentare di postare una specie di riassunto (ma 
proprio una specie, è un lavoro un po' lungo) su 
IT.SCIENZA.FISICA come estrema ratio.
Ora non mi riesce di citare solo le cose che ho scritto io 
perché si sono inestricabilmente sviluppate insieme alle 
osservazioni vostre.
Chiedo il permesso (di tutti voi che avete sostenuto il thread) 
di postare una specie di riassunto che, vi avviso, sarà 
piuttosto pedestre e non garantisco affatto che i vari 
contributi possano poi essere facilmente distinti e attribuiti 
agli autori originali (ho copia-incollato con notepad, salvo poi 
ricordare dopo che così perdevo la formattazione del quoting, 
quindi alla fine la struttura sarà poco riconoscibile).
Nel caso, non so se sia meglio co-citarvi o postare tutta la 
discussione simply a nome mio e genericamente dichiarando un 
contributo di altri utenti di ISC ....
Ditemi voi. Se non vi sta bene, riscriverò il tutto quando avrò 
tempo
ciao
soviet_mario

> [CUT ALL]
Per me vai tranquillo, non ti faccio causa per aver violato il
copyrigt di quello che ho detto :P
Eventualmente potresti citare ciò che è stato detto facendo un
riassunto molto discosivo, indicando chi ha partecipato e linkando il
thread in modo che chi fosse interessato può raggiungerlo per vedere
chi ha detto cosa.
Ciao
Mavimo
PS: poi all fine hai trovato i dati che ti interessavano?
--
http://mavimo.netsons.org

Dimenticavo.... leggi la mail :D
Ciao
      Mavimo
--
http://mavimo.netsons.org

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prefisso iso e ordine alfabetico iupac

se ho una catena alchilica con questi sostituenti propile isobutile e
dimetile, come devo ordinarli in ordine alfabetico?
dimetile- isobutile- propile 
o non considerando i prefissi
isobutile.dimetile.propile 
qual'č il giusto nome iupac?
-- 
Francesco Rosano

o non considerando i prefissi
Soltanto di, tri, ecc. non contano nel riordinamento, quindi
1 - isobutile
2 - (di)metile
3 - propile
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: gasolio +acqua ?

 demoliti.
ecc. ecc. ..[cut]...
Molto interessante.
Primo: hai qualche link di approfondimento?
Secondo: sei umano? :-)
Ciao
Mauro


Preparazione chimica pazzesca, probabilmente inumana
Ciao
Mauro

 cemento di circa 1,1 : 1  ! ! !
Devi bagnare molto molto di piu' il muro, fino a rigetto.
Ovvero bagna ad intervalli lasciando assorbire; quando l' acqua e' tutta
assorbita,  ribagna, poi lascia assorbire l' acqua, poi ribagna ecc.  fino a
quando vedrai che l' assorbimento si riduce ( prima o poi avviene)
Cemento asciutto= lavoro che non dura
L' aderenza 'vera' è fornita solo dal cls a contatto con la parete. Oltre a
questo, puoi contare su un minimo di aderenza meccanica derivata dall'
ancoraggio del cls sulle irregolarità delle superfici: col tempo, le
dilatazioni termiche ( differenti fra pietra e cls) e le vibrazioni riducono
pero' l' ancoraggio meccanico.
Per ridurre l'assorbimento pensa anche al lattice stirolo-butadiene. Bagni a
lungo il muro; appena è semiasciutta la superficie dai una bella mano di
lattice diluito 1+2 con acqua; quando il colore biancastro è quasi scomparso
( o meglio è scomparso ma con i polpastrelli senti che la resina non ha
filmato del tutto) vai con il cls. Funziona
Per consolarti: sono arrivato alla verifica del 2487° dato analitico. Per
finire il mio lavoro me ne mancano ancora 5000 circa; devo finire il tutto
per il 24/8: conseguenza --> le ferie saltano (forse 4 giorni)
Ciao
Mauro

grazie 1000 !  
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scusate la domanda...

...forse stipida, ma se aggiungo sale da cucina in acqua di rubinetto il PH 
si alza o si abbassa?
Ringrazio anticipatamente chi mi voglia rispondere...
Stefano. 

si alza o si abbassa?
Posto che IMVHO una domanda non e' mai stupida,
direi che non cambia. La solvatazione di Na+ e Cl-
non influisce sulla concentrazione degli H3O+
presenti nell'acqua della "soluzione". 
Ciao
--
Trixt
OD&D DM
IHGGerD #105
"Strade? Dove andiamo noi non ci servono...strade!"  


Certo, però secondo me dipende anche dal pH iniziale di quell'acqua
potabile. Ed in particolare dal suo contenuto e dalla composizione
salina. Ad es., le acque fredde di montagna sono spesso a scarsissima
mineralizzazione (conducibilità specifica dell'ordine di 50 microSiemens/cm)
e la variabile concentrazione di CO2 disciolta incide sensibilmente
sul valore del pH (spesso dell'ordine di 6). In questo caso l'aggiunta di
NaCl potrebbe comportare un lieve inalzamento del pH.
Viceversa, le acque potabili a media o notevole mineralizzazione
(300 - 1000 microSiemens/cm) potrebbero avere pH anche di 8 (non è
sempre così, talvolta il pH è anche 6, dipende dalla prevalenza degli
ioni disciolti, in particolare bicarbonato o solfato) e in questo caso
l'aggiunta di sale in modica quantità non ha effetto apprezzabile sul pH.
Ciao, Nino 

NaCl potrebbe comportare un lieve inalzamento del pH.
Ho capito il tuo ragionamento, ma che effetto
produce l'NaCl per provocare questo innalzamento? 
Prendi ad es. una soluzione di acido acetico con
una concentrazione che la rende debolmente acida
(pH intorno a 6 - 6.5). Aggiungendo l'NaCl che
succede? L'Na+ e il Cl- vengono idratati, ma
essendo acidi/basi coniugate di acidi/basi forti
non dovrebbero contribuire per nulla a modificare
il pH... Almeno io sapevo cosi'. Ma nessun
problema ad essere smentito; probabilmente c'e'
qualche effetto che mi sfugge ^__^



Sono anni che non frequento più un laboratorio...
Però ricordo benissimo che nella misura del pH la
stabilizzazione del suo valore è molto più rapida
se la soluzione ha una buona mineralizzazione, mentre
è difficoltosa (e il valore tende a diminuire fino a
5,6 per assorbimento di CO2) se l'acqua è deionizzata.
Va inoltre considerata la possibile variazione di
solubilità dei gas in funzione del diverso contenuto
salino.
Ciao, Nino 

salino.
Beh io sapevo che bisogna limitare al massimo
l'agitazione quando bisogna misurare il pH ed
agitare (vedi titolazioni potenziomentriche ad
es.), per evitare appunto la solubilizzazione
della CO2. Comunque spero siano piccole variazioni
che probabilmente non vengono accennate perche'
trascurabili. ^__^
Grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Grafite

Sono alla ricerca di dati riguardanti la grafite, soprattutto, al momento,
riguardo i solventi utilizzabili. Qualcuno puo aiutarmi?
   Demon
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

 riguardo i solventi utilizzabili. Qualcuno puo aiutarmi?
Solventi ? Per lavarla o per scioglierla?
1)Per scioglierla è dura.
La grafite è inattaccabile da alcali, acidi e solventi credo con l' unica
eccezione del permanganato in soluzione alcalina. Resiste in genere ai sali
fusi.
E' ossidata sopra i 400°C dall' ossigeno ( in pratica brucia) e a 900 dall'
idrogeno. A T° ambiente è attaccata da fluoro e bromo gassosi.
2) Per lavarla vanno bene tutti i solventi, in quanto nessun solvente
organico la attacca. Scegli quindi in funzione di quello che devi asportare.
Non è che ti riferisci alle fibre di carbonio impregnate e quindi ai
solventi per levare la resina e lasciare la fibra?
Fammi sapere
Mauro

Devo asportarla dalla superficie di oggetti in alluminio. Utilizzare
kerosene o simili può andare bene? Hai anche qualche indicazione
bibliografica o indirizzi di siti web che potrei consultare?
Ciao
Demon

--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

 bibliografica o indirizzi di siti web che potrei consultare?
no
Senza dettagli esaustivi comunque non posso darti altri suggerimenti
Mauro

Mauro
Quali altri dettagli ti servono? Chiedi.
Grazie.
   Demon


    Demon
Veramente non hai fornito ancora alcun dettaglio. Non sono un indovino
Mauro

Ok. 


Prego
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cond elettrica

Qualcuno mi saprebbe dire come dimensione degli ioni, tipo deglio ioni e
tipo di legami fra essi possano influenzare la conducibilità elettrica della
sostanza?
Grazie mille
Paolo R.

sostanza?
Sostanza solida, liquida o cosa?
Sii un po' più preciso.
Per le soluzioni elettroliche c'è un bel po' di teoria, prova a
consultare un buon libbro di Chimica Fisica o di Elettrochimica.
Ciao M.K.

 wrote:

Se ti riferisci ad una soluzione degli ioni in questione, vediamo cosa
mi viene in mente...
Dunque, riguardo al tipo di ioni, la conducibilita' e' influenzata
dalla loro carica: maggiore e' la carica, maggiore sara' il contributo
dello ione alla conducibilita'.
La conducibilita' elettrica e' direttamente legata alla velocita' di
migrazione degli ioni in soluzione, e questa, in genere, e'
inversamente proporzionale alla loro massa e direttamente
proporzionale al rapporto carica/raggio. Gli ioni OH- e H+, al
riguardo, vanno trattati separatamente, poiche' possiedono un
comportamento particolare.
Le interazioni ione-ione, invece, determinano due effetti elettrici,
che sono l'effetto elettroforetico e l'effetto di asimmetria: prima di
scendere ulteriormente nei dettagli, pero', sarebbe meglio che tu mi
confermassi che ti stai occupando effettivamente di una soluzione,
altrimenti e' inutile.
Se il caso fosse proprio questo, puoi comunque trovare informazioni e
trattamento teorico dettagliato sui libri di chimica analitica, al
capitolo "conduttimetria".
Ciao!
Danha
visit my homepage @
http://spazioinwind.libero.it/tarrasque
"It's hard to be scared when you're dead"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fabbricazione del biodiesel

Buondi, avendo voluto seguire le istruzioni per la fabbricazione del
biodiesel enunciate in dimolti sitti, ho mischiato alcol con soda caustica,
orbene la soda non si discioglie ma resta in pastiglia, per cui ho dovuto
sbregarla. Ora dopo un pň di agitazione ho lasciato de cantare e l' alcol č
divenuto bianco e non piů rosa come fu pria. Quindi la reagione sta pro
cedendo bene?

 divenuto bianco e non piů rosa come fu pria.
Ma il denaturante dell'alcool non era a base di zolfo? In tal caso non credo 
che possa andare bene. 

 cedendo bene?
Ma che reazione ci dovrebe essere, scusa? Comunque il rosa č dato dai 
denaturanti che con l'alcol non c'entrano nulla.
Tex 


Nel biodiesel una parte dei grassi è esterificata, quindi ritengo che la 
reazione desiderata da Miao sia di esterificazione, ma non credo che 
l'alcool etilico specialmente denaturato e colorato sia adatto allo scopo. 
La soda può servire da catalizzatore, ma in tal caso non dovrebbe essere 
messa in soluzione.
Ma Miao, ti fidi a mettere questi intrugli nel motore della tua macchina? 
Non rischi di spaccare tutto e magari beccarti una multa?

 reazione desiderata da Miao sia di esterificazione,
OK, ma se non ci sono grassi o oli nella miscela...
Magari vorrebbe essere uno step di preparazione dell'etossido di sodio con 
cui transesterificare?
Tex


 ha scritto nel messaggio
news:e1fo57$j52$1...@area.cu.mi.it...


 ha scritto nel messaggio
news:e1fo57$j52$1...@area.cu.mi.it...

Non lo so, io ho seguito le istruzioni del sito

La reazione di transesterificazione degli oli con l'alcol presuppone
l'utilizzo di metanolo o dell'alcol etilico assoluto (anidro) l'alcol
commerciale denaturato non va bene perche' contiene acqua. La presenza
di acqua e' assolutamente da evitare perche' e' un parassita della
reazione di transesterificazione promuovendo invece la saponificazione.
Ciao
Andrea Zille
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pectina

ho sentito che la pectina è un conservante da aggiungere alle marmellate
fatte in casa.
è vero? non è pericolosa? dove si compra? quanta se ne deve aggiungere in un
Kg di marmellata?
grazie per la risposta
giuseppe

 wrote in message
hDax8.78006$SR5.1...@twister1.libero.it...


 wrote in message
news:hDax8.78006$SR5.1...@twister1.libero.it...

La pectina NON e' un conservante, ma un addensante.
Cioe' ottieni marmellate "dense" senza doverle bollire
a lungo. Si risparmia sul gas e il gusto rimane migliore.
Si estrae della mele.
Per le dosi, attieniti a quanto scritto sulle confezioni
(Fruttapec, per esempio: si trova in tutti i supermercati)
bstucc
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Si estrae della mele.
Si... dalle mele in teoria, in realtà le industrie conserviere la 
ricavano dall'interno della buccia delle arance (la parte bianca), che 
ne è ricca in minor concentrazione delle mele, ma a costi enormemente 
minori.
In alternativa uno potrebbe usare come addensante farina di semi di 
carrubo ma contenendo se non sbaglio glucomannani e galattomannani 
(anch'essi ottimi addensanti... vedi i prodotti dietetici tipo Kalo ad 
elevata idratabilità)... con lo svantaggio che in soluzione acquosa il 
colloide risultante non è trasparente come invece accade per la Pectina.
Ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:3CC57632...@togliloperpostaretiscali.it...


 Ciao!
Mah, non sono un esperto, ma siccome l'industria che produce pectina
ha stabilimenti soprattutto nel Nord Europa, penso che
costi meno usare mele "di scarto" piuttosto che recuperare
(a mano? non penso!) la pellicina delle arance, che non crescono molto
bene oltre le Alpi...
E poi, mi sembra di sapere, ma potrei sbagliarmi, che la farina
di carrube -per altro di non facile reperibilita''- sia anche
leggermente lassativa...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prova

Prova

it.test
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Radiochimica

Mi piacerebbe specializzarmi in Chimica delle radiazioni. Esiste in Italia
qualcosa del genere per il C.d.L. in Chimica? (Io sto a Roma "La Sapienza")
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 qualcosa del genere per il C.d.L. in Chimica? (Io sto a Roma "La
Sapienza")
Vai a fare la tesi presso l'ENEA C.R. Casaccia (
www.enea.it
)

Se non è troppo tardi prova a chiedere al prof.Cacace della facoltà di Farmacia
(l'edificio è quello davanti al vecchio istituto di chimica, accanto a
matematica), è una capoccia del settore.
Simona
Albert ha scritto:


 ha scritto nel messaggio
news:3B4F02A8...@tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: equazione di Nicolsky

Qualcuno saprebbe consigliarmi un libro in cui possa trovare l'equazione di
Nicolsky spiegata bene?
Gratias ago.

 Gratias ago.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

E' tipo la Nerst:
http://www.nico2000.net/DataSheets/glossary.html#fundamental
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

> Cosa è l'equazione di Nicolsky?
cerca con google
sembra aver a che fare con potenziali di elettrodi a vetro nel campo della
biologia

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pulizia dela vetreria di laboratorio

Durante il laboratorio di chimica analitica, il nostro professore ci ha 
detto di lavare le provette con molti risciacqui e con poca acqua.. qualcuno 
sa il perchč?
vuole la spiegazione di questa tecnica di pulizia nella relazione..
grazie ciao 

 vuole la spiegazione di questa tecnica di pulizia nella relazione..
Il discorso della poca acqua è per ridurre al minimo gli sprechi.
Per quel che riguarda i molti lavaggi, prova a pernsare a l'equilibrio tra 
fasi: a parità di solvente estraente usato (con caso acqua) è più efficente 
l'estrazione con tanti piccole estrazioni piuttosto che un unica estrazione 
non tutto il solvente. Lo stesso discorso si fà nel lavare la vetreria in 
cui ogni passaggio lo consideri come una estrazione.
Adesso sono di freta e ho poco tempo, ma se vuoi anche le formule basta 
chiedere. 

> grazie ciao
grazie a te x la disponibilità e per la risposta
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: E l'ammoniaca?

Una volte per tutte , perchè un'acqua minerale sia potabile, ammoniaca
e nitriti devono essere asenti?(nel senso che un saggio qualitativo deve
essere negativo)
Se lo chiedo in facoltà mi ridono dietro.
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:9ak4tv$9oh$1...@lacerta.tiscalinet.it...


> un'acqua minerale non è detto che sia potabile...
Allora è triste. Me l'hanno data in ristorante.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio di sintesi

Sintetizzare il  3-metil-3-esene a partire da solo etanolo come reagente
organico.
accetto consigli
grazie in anticipo
YJM

 organico.
:_(   il tuo prof. è davvero un sadico !
Sovietico


Ti posso proporre una via un po' lunga ma efficace:
Dall'etanolo puoi sintetizzare:
- HCCH, acetilene (disidratazione, alogenazione, doppia eliminazione)
- CH3Br, metilbromuro (ossidazione ad acido acetico, reazione con NaN3
e degradazione di Curtius, mi pare, a metilammina, poi reazione con
NaNO3/HCl per dare CH3-N=N-OH che decompone subito a metanolo,
bromurazione con PBr3 oppure con bromo e trifenilfosfina)
- CH3CH2Br, bromoetano (semplice bromurazione con i metodi già visti).
Da questi puoi fare:
a) il 2-butino, poi un'ossimercuriazione a 2-butanone e reazione col
Grignard del metilbromuro per dare 2-metil-2-butanolo, sua
bromurazione e reazione con trietilfosfito (r. di Arbuzov)... se il
P(OEt)3 non è ammesso puoi fartelo da etanolo e PCl3.
b) cianurazione del bromoetano a propionitrile e riduzione con Red-Al
a propionaldeide.
In questo modo, tramite i due reagenti preparati puoi attuare una
Horner-Emmons con tBuOK/DMF o NaH/DMF:
        CH3                             CH3
        |                               |
CH3-CH2-C-CH3  + CH3-CH2-CHO -> CH3-CH2-C=CH-CH2CH3
        |
      0=P-OEt
        |
        OEt
che è il composto desiderato.
Probabilmente ci sono vie più brevi, ma mi è venuta a mente questa
visto che ci sono reazioni che uso molto in tesi.

Ops, ho sbagliato, non è il Red-Al, ma il DIBAL-H (come puoi veder sul
March oppure a questo link:
http://members.aol.com/logan20/ald_syn.html
)

Questa è tutta farina del mio sacco!!!!!!
Per cominciare mi preparo:
EtOH + HBr --> EtBr
EtOH + NaNH2 -->EtONa + NH3
EtO- + EtBr --> Et2O
EtBr + Mg   --(Et2O)--> EtMgBr
EtOH ---KMNO4--->CH3COOH
CH3COOH + EtOH ---H+----> CH3COOEt
2 CH3COOEt ---(EtO-)--> acetacetato di etile
acetacetato di etile + EtO-   + EtX  ---> etilazione betachetoestere
idrolisi betachetoestere etilato con H2O/H+ , decarbossilazione scaldando il
tutto      --->     ottengo il 2 pentanone;
2 pentanone + EtMgX  + H3O+   -----> 3-idrossi-3-metilesano
3-idrossi-3-metilesano scaldato con H2SO4 mi dovrebbe dare il mio
3-metil-3-esene oltre all'altro alchene indesiderato.
Che ne dite?
ciao
YJM

 EtOH + NaNH2 -->EtONa + NH3
Basta un piů semplice NaH....

 Basta un piů semplice NaH....
Non conosco molte basi e ho usato la prima che mi ispirava...
Dove posso trovare in internet un database con le rispettive pKb?
grazie
YJM
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Curiosità

Se voglio far analizzare un liquido da un laboratorio di analisi (cioè 
voglio che mi dicano quali sostanze compongono quel liquido e in che 
percentuali sono presenti) quanto liquido devo portargli?
mezzo litro? un litro? 50 ml? non ho idea, ma siccome lo devo acquistare non 
vorrei acquistarne più del dovuto 
 
 

 
 
"curioso"  ha scritto nel messaggio 
news:52035b3b$0$1367$4faf...@reader1.news.tin.it...

dipende dal tipo di sostanza ed è una domanda da rivolgere al laboratorio 
che ti farà l'analisi
 
 
 

 percentuali sono presenti) quanto liquido devo portargli?
 
Realisticamente devi avere una idea di quello che devi cercare. Cos'è 
questo liquido?
 
-- 
Saluti
VITRIOL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mscherine che filtrano pm2.5

Ho trovato su amazon delle mascherine che filtrano anche pm2.5.
Uno in un commento ha scrito che non filtrano i virus (intendeva il 
covid 19).
Se da un lato è vero che il pm2.5 e 10 volte più grande di una 
particella di covid19 isolata, il covid 19 non viaggia isolato nell'aria 
ma nebulizzato in areosol.
L'affermazione di quel commento è quindi corretta?
Preciso che si tratta di mascherine in cotone (credo) nelle quali si 
deve inserire un filtro a 5 stadi sostituibile.

Il 16/04/20 14:41, Tarantola ha scritto:

la sicurezza si ha solo con le maschere omologate N95 o maggiore 
(standard USA) oppure FFP2 o ancor meglio FFP3 (standard EU)
 
le maschere per funzionare devono aderire perfettamente al volto senza 
che ci siano fessure che permettano il passaggio dell'aria
 
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [NMR e musica] sito delirante...

http://www.organik.uni-erlangen.de/research/NMR/music16.html
[a che ci siamo: mi consigliate un *buon* libro di NMR per fare organica
II? Ho gia' letto "Introduction to spectroscopy" (Saunders), ma mi
servirebbe qualcosa di piu' completo, e con piu' 13C]
Grazie, ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

II? 
Io ho il Silverstein-Webster, "Identificazione spettroscopica dei
composti organici", casa editrice Ambrosiana.. non so se rispecchia il
tuo concetto di *buon* =)
Danha
"It's hard to be scared when you're dead"

II? 
Non so se e' buon ma noi per metodi fisici in ch organica (nmr e
massa) usiamo:
Horst Friebolin
Basic one and two dimensional NMR spectroscopy
-- 
Ciao!!!
Michele
Physical Chemistry: The pitiful attempt to apply y=mx+b to everything in
the universe.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto

Ciao a tutti. Sono sicuro che tra di voi c'č qualcuno che ne sa piů di me di
chimica, penso quasi tutti.
Sto studiando la cromotografia ed in particolare la cromotografia su
colonna.
Mi spiegate come funziona e come si ottiene il soluto alla fine della
cromotografia ?
Vi ringrazio in anticipo, ciao

 Ciao a tutti. Sono sicuro che tra di voi c'è qualcuno che ne sa più di me di

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mercato dell'usato di piccoli componenti impiantistici

qualcuno si è mai imbattuto in un sito dove ci siano 
offerte/richieste o cmq annunci di materiale usato per 
impiantistica ? (anche roba da semi-rottamare).
Stavo cercando un fascio tubiero adatto per inserimento in una 
grossa stufa a legna (ancora da costruire ad hoc) e adatto per 
scambio aria (fumi + fiamme) / acqua.
Un fascio decente penso di non riuscire a costruirlo (troppe 
saldature e non facili), e quand'anche ci riuscissi a farlo 
stagno, ci metterei una vita, non sarebbe di acciaio buono etc 
etc, perciò ho pensato se da qualche parte qualcuno deve 
disfarsi di uno scambiatore (anche analogo)
ciao e grazie di eventuali segnalazioni
Soviet_Mario


Non so di siti ma ricordo che a Mestre vicino alla stazione c'era un 
rottamaio che vendeva recuperi di impianti tra cui anche fasci tubieri 
CSTR, colonne di distillazione a piatti etc.
Questo accadeva 6 anni fa, e' parecchio che non passo piu' di li.
Mi auguro ti possa servire
-- 
revenge



che begli ambienti che frequenti....


ho trovato questo sito in tedesco dove puoi trovare quello che cerchi
http://www.surplex.com/servlet/SpxServlet
-- 
revenge


Ci riguardo... volentieri,Se poi ti servisse ho un programma didattico 
sugli impianti chimici molto bello al limite
avevo trovato casualmente il link cercando una pompa per liquidi 
corrosivi
... alla fine ho optato per una pompa in acciaio 316
penso di proteggerla  anodicamente tramite una leggera corrente 
continua che mi mantiene il meno sulle parti in acciaio e il piu' su un 
piccolo elettrodo in grafite sacrificale.
Gia che sei in linea ti faccio una domanda per l'esperto.
Vorrei condurre una ossidazione in fase liquida (tipo wet oxidation per 
intenderci) in cui l'ossigeno opera come radicale e ossida i composti 
organici solubilizzati tramite una reazione radicale.
SEcondo te variando il pH ovvero andando a fortemente acido o a 
fortemente basico influenzo la reazione radicalica? e se si e' meglio 
operare in ambiente basico o acido?
Per quello che ricordo io gli ossidanti diventavano piu' forti in 
ambiente acido (almeno quelli ossidati KMnO4, HNO3... etc) ma 
dell'ossigeno posso pensare avvenga l'analogo secondo la semireazione
O2 +4H+ + 4 e- = 2H2O  oppure O2+ 2H+ +2e- = H2O2
Ma non ho mai trovato nulla sulle reazioni radicaliche...
Se puoi illuminami che ti ringrazio una volta di piu'
reve :D
-- 
revenge


Ti ringrazio, poi ci risentiamo per il tuo fornitore di impianti usati.
-- 
revenge

AAARGH!
Il quoting!!! :-)
Tex

per mario
http://www.costaman.it/italiano/demolizioni.html
questi smantellano anche impianti chimici e sicuramente hanno i 
componenti che cerchi o sanno dirti dove trovarli
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riparazione FFC / flat cable

Volevo un consiglio sulla rip. in oggetto, ovvero esiste un sistema o sostanza da applicare
a un metallo ossidato per invertire l'ossidazione e far tornare a condurre un collegamento?
Da tenere presente che dato il tipo di montaggio del ffc non si puo' smontare dal pcb a cui
e' incollato e le manovre risultano molto scomode per questo chiedevo una soluzione chimica
e infatti faccio xpost tra ng elettronica-chimica. L'ffc in questione ha tutta l'aria di avere piste
fatte in vernice all'argento per cui e' questo il metallo di riferimento.
Grazie a tutti. 
 
 

Per chi non capisse niente nell'ng di elettronica, trattasi di riparare diversi TV. 
 
 

Non ci avevo pensato, il flussante e' un ottimo disossidante, provo..

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PVD: Polivinilpirrolidone

Salve a tutti,
ho qui davanti una boccetta di compresse di carbone vegetale
masticabili e fra gli ingredienti dichiarati c'e' il PVD
(Polivinilpirrolidone), spinto dalla curiosita' ho cercato un po' e
trovo che viene usato in medicina "in caso di grave emorragia".
Mi chiedevo quale possa essere il suo scopo in compresse che non
rientrano nemmeno nella categoria di medicinale. Sapete illuminarmi?
Tanx a lot!
					ArchimeDES
--------------------------
remove SPAMDIE for mail

 wrote in message
Fg=ROZRHsDfGwvC...@4ax.com...


A quanto mi risulta è un agente rivestente le capsule per farle stare
"assieme".
Ciao Paolo Cappella
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 "stare insieme".
Esatto, č uno degli eccipienti piů comuni per le compresse
Un altro suo utilizzo č come succedaneo per lo Iodio, in quanto la molecola
si dispone in spire atte a contenere, appunto, Iodio e a rilasciarlo in
vivo, ma questo non č il caso in questione.
Saluti




Il PVD serve esattamente come legante per le compresse in questo caso!!
Ma le sue funzioni sono legate soprattutto allo iodio!
                                            Dru_fun
ArchimeDES ha scritto nel messaggio ...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solubilita'

Salve!
Qualcuno mi sa spiegare perche' il nitrato d'Ag e' molto piu' solubile 
del cloruro d'Ag in acqua?
Ciao
-- 
Alexis' Place - 
http://kiss.to/alexxxis
Togliere NOSPAM per rispondere via mail.

Dipende tutto dal bilancio tra l'energia reticolare del solido e l'energia
di solvatazione degli ioni di cui possiamo considerarlo costituito.
Questo molto terra-terra. Il discorso č perň, come spesso avviene, piů
coplesso.
"Alexis Machine" <alexism...@SPAMunbounded.com> ha scritto nel
messaggio news:MPG.147262b0a...@news.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sostanza solida fluorescente agli UV

Salve, conosco soltanto la fluoresceina sodica, che in soluzione acquosa 
presenta fluorescenza se illuminata con radiazione UV. La domanda e`: 
esistono sostanze che conservino la fluorescenza agli UV anche in ambiente 
asciutto? Da spennellare (o. al limite, evaporare in vuoto o "sputterare")?
Grazie.
-- 
Stars shine like eyes

 ha scritto nel messaggio
news:Xns94A1982833C7Av...@193.204.5.75...

magari polverizzando qualche minerale (fluorite ?) si ottiene qualcosa, ma
non ho mai provato

la fluoresceina sodica può andare bene, io consiglio per esperienza un
candeggiante ottico che si chiama UV TEX della Ciba. Un ml in 10 litri
di h20 emette una fluorescenza blu spettacolare.
un campione si puo ottenere in qualsiasi struttura che tinge tessuti.
ciao

 qualcosa, ma non ho mai provato
Potrebbe essere un'idea, ma poi la polvere (se conserva la fluorescenza)  
come la trasformo in una pellicola trasparente? Mi ser irebbe per trattare 
un vetrino di messa a fuoco di una fotocamera, per vedere l'immagine che 
passa dall'obbiettivo munito di un apposito filtro B+W che lascia passare 
la banda UV-A (da 320 nm a 400 nm, se non erro). Grazie comunque e ciao.


 ciao
Ovvero? Non mi si accende nessuna lucina ... :-)
Comunque grazie e ciao.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ione p-nitrofenossido....

non capisco perchè l'azoto del nitrogruppo presente in posizione para 
nello ione p-nitrofenossido abbia carica positiva... riuscite a 
spiegarmi il perchè?
ciao

 ciao
Ciao
Patrizio

 > ciao
 
Ciao
Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "Trattamento batterico statico": cioè?

in una spugna per corpo, leggo:
-ipoallergenico (e va bene)
-trattamento batterio statico e fungostatico
cosa significa la seconda e che "propriet�" conferirebbe alla spugna?
inoltre tali propriet� si mantengono anche con l'uso o sarebbe come la
"sterilit�" di una garza, che dopo che la tocchi � gi� infetta e non ha pi�
quella propriet�?

 quella proprietà?
http://it.wikipedia.org/wiki/Batteriostatico

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: densita specifica e concentrazione

salve a tutti, come si fa risalire dalla densità specifica di una
soluzione alla sua concentrazione? nel mio caso ho dell'acido solforico
con densità specifica 1.34... qual è la formula per ricavarsi la
concentrazione in %?

 ha scritto nel messaggio 
news:1116769878....@f14g2000cwb.googlegroups.com...

Prendi le tabelle (del Kuster-Thiel o del Lange).
Dal peso specifico risali alla conc.%, alla molarità, e, se vuoi, anche ai 
vecchi Baumé.
Un acido solforico di p.sp 1.34 corrisponde al 43.7 % (se ho estrapolato 
bene).
Ciao
e.b.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: isotopi

Salve a tutti. Mi trovo ad avere a che fare con composti organici
(peptidi) arricchiti con atomi marcati isotopicamente (15N, 13C, 18O)
e anche gli stessi composti, ma senza marcatura. Mi chiedevo quale
fosse l'effetto dovuto alla presenza di isotopi per proprieta' come il
punto di fusione e rotazione del piano di luce polarizzata ([alfa])
relativamente agli stessi composti non marcati.
In teoria, la sostituzione isotopica dovrebbe farsi evidente in
processi che coinvolgono i nuclei degli atomi, come le spettrometrie
IR, NMR, massa, e quindi potrei pensare che anche il punto di fusione
ne sia influenzato. Per quanto riguarda le proprieta' attribuibili
solo al riarrangiarsi della nuvola elettronica invece mi sentirei di
dire che l'arricchimento isotopico non ha effetto.
Grazie a chiunque abbia voglia di dire la sua.

 ha scritto nel messaggio 
news:1189087396.0...@w3g2000hsg.googlegroups.com...

Sò che su questo tema ci sono ancora alcune discussioni in corso, in quanto 
molte persone assumono che nn vi sia una differenza tra i due tipi di 
composti, altri invece asseriscono che la prosenza di isotopi possa portare 
a proprietà diverse. E quesa discussione avviene per molti ambiti.
Per quanto riguarda le proprietà legate alle nuvole elettroniche tieni 
presente che la variazione della massa del nucleo non influisce sul profilo 
di energia potenziale elettronica, ma agisce sulla distanza dei livelli 
energetici rotazionali e vibrazionali, nel secondo caso, variando la 
distribuzione tra i diversi stati vibrazionali si ha la variazione delle 
distanze medie tra i nuclei e quindi in un qualche modo vengono influenzate 
anche le nuvole elettroniche.
Questo effetto logicamente risulta abbastanza evidente nel caso di 
sostituzione H/D, mentre all'aumentare della massa della molecola, e ancora 
più di quella dell'atomo, l'effetto risulta sempre meno evidente.
Quindi io opterei con dire che: si, ci sono variazioni, ma data la natura 
delle molecole (considerando peptidi formati da più di 10 AA e con una 
sostituzione nn troppo elevata) probabilmente la loro determinazione risulta 
molto difficoltosa, se non impossibile.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Emc e Nmc

Ciao,
io non so se la mia domanda è IT ma non sapevo dove postare perchè 
proprio non è il mio ramo.
Mi hanno chiesto di trovare una formula per passare da Emc a Nmc.
C'entra con i metri cubi, la portata per ora e una certa pressione.
Su google non ho trovato nulla.
Se non lo sapete per favore ditemi in quale newsgroup posso provare a 
chiedere.
Grazie.



Ammetto che, almeno per quanto mi riguarda, la tua domanda mi pare
poco comprensibile. Se puoi fornire qualche chiarimento sul
significato che attribuisci a E e N  (mc sono i metri cubi?) forse
qualcuno potrà aiutarti. Comunque sospetto che ti possa servire
l'equazione di Bernoulli della dinamica dei fluidi. 
Riguardo al newsgroup, il più indicato sarebbe it.scienza.fisica.
Considera però che è moderato. Non conosco il moderatore, presumo che
la sua priorità sia quella di escludere troll ed evitare flame.
Consiglio comunque di sistemare la domanda.
ciao  

Non so se è pertinente, ma forse Nmc può significare normal metri cubi,
uscato nella normativa dei flussi concogliati (emissoni in atmosfera)
significa, che è l'unità di volume dell'emissione riportata dalle condizioni
di campionamento a T e P (e talvolta % di O2) normali.
Francamente, per Emc non ho alcun suggerimento.
Cordialità.
Fabrizio

 ha scritto:

Si, sono proprio Normal metri cubi e anche Emc sono metri cubi, ma la E
non so cosa significa.
Adesso ho provato a postare su it.scienza.fisica e it.scienza.ambiente.
Grazie.
Per Svante:
Lo so che la domanda non era chiara, ma francamente non vedo come possa
generare un flame...
Ciao.

 non so cosa significa.
potrebbe voler dire ''Effettivi'', una fetentissima traduzione del termine
anglosassone 'actual'.
Comunque non l' ho mai sentita, mai vista, mai usata.
Per altro, se è così, il passaggio da Emc a Nmc è una banale applicazione
delle leggi dei gas.
MB