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Titolo: un esercizio sulla legge di hess...

ciao!
sono in difficoltà su questo esercizio..
In base ai dato seguenti determinate DHf per B2H6 a 298K:
B2H6+3O2 > B2O3 + 3H2O DH= -1941 KJ/mol
2B+3/2O2 >  B2O3 DH=-2368 KJ/mol
H2+1/2O2 > H2O DH=-241.8 KJ/mol
solo che mi viene sempre un risultato sbagliato!!il risultato corretto
è -1152 KJ/mol
chi mi aiuta?
grazie!

 H2+1/2O2 > H2O DH=-241.8 KJ/mol
2  B  +  3 H2   >>>   B2H6  +  X  KJ ma anche
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B2O3   +  3  H2O  +  1941  Kj  >>>  B2H6  +  3O2             PIU'
2  B  +  3/2  O2   >>>  B2O3  +  2368  KJ                            PIU'
3  H2  +  3/2  O2   >>>   3  H2O   +  3*241.8  KJ                UGUALE
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----------------------------------------------------------------------------
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B2O3   +  3  H2O   +  1941  Kj  +  2 B  +  3/2  O2  +  3  H2  +  3/2  O2
(primo membro)
================================================
B2H6  +  3  O2  +  B2O3  +  2368  KJ  +  3 H2O  +   3*241.8  KJ (secondo
membro)
B2O3  +  3  H2O   +  1941  Kj  +  2 B  +  3/2  O2  +  3  H2  +  3/2  O2
(primo membro)
================================================
B2H6  +  3  O2  +  B2O3  +  2368  KJ  +  3  H2O   +  725,4  KJ   (secondo
membro)
B2O3  +  3  H2O  +  2 B  +  3  O2  +  3  H2   +  1941  Kj   (primo membro)
================================================
B2H6  +  3  O2  +  B2O3  +  3  H2O   +  3093,4  KJ   (secondo membro)
2 B  +  3  H2      (primo membro)
================================================
B2H6  +  1152,4  KJ   (secondo membro)
ho eliso le molecole presenti a entrambi i membri
con questo, ti dico una sensazione : secondo me questo valore è troppo
negativo.
riguardando i tuoi dati inoltre si vede che la combustione del diborano
(B2H6) sviluppa molto meno calore della combustione del boro, e questo non
mi torna affatto (infatti nel secondo caso si forma anche molta acqua a
partire da una forma di idrogeno non certo stabile. Sarebbe come dire che
bruciare una mole di metano sviluppa meno calore di una mole di solo
carbonio, e non è così).
Secondo me potresti avere invertito i dati  2368  e  1941.
Prova a vedere se così i conti ti tornano
avresti
2 B  +  3  H2  +  2368  Kj  (primo membro)
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B2H6  1941  KJ  +  725,4  KJ (secondo membro)
2666,4  -  2368  =  298,4  Kj (che, pur sempre negativo ed esotermico, è già
un valore più ragionevole, diciamo, cmq IMHO, le tabelle spulciatele da te
se ne hai)
ciao
CCCP++Mario



ci provo, così mi esercito anch'io che giovedì ho un compitino di
termodinamica..
reaz. di formazione di B2H6:
2B + 3H2 ---> B2H6
io per risolvere questi esercizi guardo la reaz di formazione di B2H6 e
sommo o sottraggo le reazioni che ho moltiplicando o eventualmente dividendo
per qualche coefficiente in modo da ottenere proprio la reaz. di cui mi
interessa il DHf, e poi faccio la stessa cosa con i dati termodinamici,
cioè:
a)  B2H6+3O2 > B2O3 + 3H2O          DH= -1941 KJ/mol
b) 2B+3/2O2 >  B2O3                         DH=-2368 KJ/mol
c) H2+1/2O2 > H2O                            DH=-241.8 KJ/mol
data:  2B + 3H2 ---> B2H6
sommando o sottraendo le reaz. precedenti devi fare in modo di avere B2H6 a
destra della freccia, quindi la devi scrivere al contrario, quindi la devi
sottrarre,  e B e H2 a sinistra della freccia, quindi le devi scrivere nel
verso che le trovi moltoplicando solo H2 per 3 , cioè le devi sommare, in
pratica devi fare
-a+b+3c
B2O3 +  3H2O  +2B + 3/2O2 + 3H2 + 3/2O2 ----> B2H6 + 3O2 + B2O3 + 3H2O
ora se semplifichi come con le eqazioni matematiche i termini uguali da una
parte e dall'altra della fraccia , ottieni:
2B + 3H2 ---> B2H6
poi fai  -a+b+3c con i DH e ottieni:
(1941-2368-725.4) KJ/mol = - 1152.4 KJ/mol
ok, mi viene.
ciao
romina

 ha scritto nel messaggio
news:PPDyc.105575$Qc.40...@twister1.libero.it...
[cuttone]
grazie a tutti e due,adesso mi viene corretta,e mi viene proprio 1152..il
signor atkins ha scritto cosě,boh!
(x Soviet): boh avran scritto i dati a caso...!cmq bell'intuizione :-))
comunque grazie ancora!