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Titolo: grado di purezza?

In un problema ho trovato la domanda : trovare il grado di purezza, ma
cosa è il grado di purezza?
Il testo del problema è questo:
" un campione di arsenolite 2.04 g  viene solubilizzato in 200 ml di
KOH.
50ml di questa soluzione vengono ossidati con periodato di potassio e
sono necessari 24.8 ml di KIO4  0.15 M. quale è il grado di purezza
del materiale di partenza??"
grazie. ciao ciao


grazie. ciao ciao
il grado di purezza è la percentuale effettiva
di un certo componente in una miscela. per es.
se ho un minerale di arsenolite sporco di gesso
e voglio sapere il grado di purezza di arsenolite
nel minerale:
inanzitutto devo pesarne una quantità nota,
poi dovrò trovare un modo per conoscere il
contenuto di As2O3 (come quello riportato
nel testo), infine divido i gr. di As2O3 trovati
per la quantità totale di minerale pesata all'inizio
e moltiplico x 100.

Alexienovich ha scritto:

grazie mille! ma allora cosa mi serve sapere che 50 ml di quella
soluzione sono stati ossidati 2408 ml di KIO4 0.15M??? non capisco...


 ma allora cosa mi serve sapere che 50 ml di quella
soluzione sono stati ossidati 2408 ml di KIO4 0.15M??? non capisco...
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L'arsenolite (As2O3 pesomol=197,84) si scioglie in KOH formando
arsenito di potassio
A questo punto, un quarto della soluzione (cioè 2,04*50/200 = 0,508 g
di campione di arsenolite impura) viene ossidata con KIO4 a arseniato di
potassio (mentre il periodato si riduce a iodato)
Sai che usi 24,8 ml di KIO4 0,15M, cioè 3,72 millimoli
Se scrivi la reazione di ossido-riduzione, da queste 3,72 vedi subito
quanti sono le millimoli di As2O3 (via K3AsO3) che sono presenti in
1/4 di campione iniziale, e, moltiplicando per il pesomol, determini il
peso in mg di As2O3.
A questo punto dividi per 508 mg e moltiplichi per 100 determinando
la purezza del minerale .

Nino ha scritto:

io ho provato a farlo...non riesco a saltarci fuori in questo punto:
"Se scrivi la reazione di ossido-riduzione, da queste 3,72 vedi subito
 quanti sono le millimoli di As2O3 (via K3AsO3) che sono presenti in
 1/4 di campione iniziale, e, moltiplicando per il pesomol, determini
il
 peso in mg di As2O3."
la reazione di ossidoriduzione è questa:
As2O3 + 2 KIO4 + 6KOH = 2 K3AsO4 +2 KIO3 +3 H2O
devo trovare il numero di moli di K3AsO4 che si formano???
io avrei già infatti il numero di moli di KIO4 e anche di AsO3 (0.508g
/ peso molecolare)
se riesci a darmi un aiuto... grazie

 la purezza del minerale .
io ho provato a farlo...non riesco a saltarci fuori in questo punto:
"Se scrivi la reazione di ossido-riduzione, da queste 3,72 vedi subito
 quanti sono le millimoli di As2O3 (via K3AsO3) che sono presenti in
 1/4 di campione iniziale, e, moltiplicando per il pesomol, determini
il
 peso in mg di As2O3."
la reazione di ossidoriduzione è questa:
As2O3 + 2 KIO4 + 6KOH = 2 K3AsO4 +2 KIO3 +3 H2O
----> Bene.
      Vedi che 2 molecole di KIO4 reagiscono ossidando 1 molecola di As2O3
      Quindi, per 3,72 millimoli di KIO4 ce ne saranno 3,72/2 di As2O3,
      che corrispondono ad un peso di 3,72/2*PM = 368 mg circa di As2O3
     Allo stesso risultato arrivi ragionando con gli equivalenti (che
     sono gli stessi per tutti i componenti di una reazione, (in questo
     caso sono 24,8*0,15*2/1000, perchè I salta da +7 a +5) e moltiplicando
     poi per il pesoequivalente di As2O3 che è = pesomol/4 (ogni As va
     da +3 a +5)
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devo trovare il numero di moli di K3AsO4 che si formano???
io avrei già infatti il numero di moli di KIO4 e anche di AsO3 (0.508g
/ peso molecolare)
-----> E' questo il tuo errore.
       Tu hai le moli di KIO4, ma quelle di As2O3 non sono 0,508/PM, perchè
       il tuo campione è un minerale impuro, e appunto la % di As2O3 non è
       del 100% (Anzi, il problema è proprio di calcolarla 368/508*100)
       Mi scuso per i termini, che potrebbero essere cambiati (sono 40
       anni che non faccio più queste cose... :-(   )