mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rimozione calce su rame

A causa di un lavoro fatto da cani, il gelo ha sgretolato un massetto
in sabbia e cemento su terrazzo esterno (all'impasto era stata
aggiunto grassello di calce). La pioggia ha poi dilavato la calce,
causando l'incrostazione di scossaline e grondaie in rame. Il rame
"dovrebbe" resistere alla calce, ma l'aspetto č deprimente. Non
essendo possibile sostituire le grondaie, vorrei provare a pulirle.
Esiste un acido, o altro, che sciolga la calce ma non attacchi il
rame?
Grazie,
SJ

 ha scritto nel messaggio
news:e289f31b.04051...@posting.google.com...

il muriatico commericale dovrebbe andare benone, ma diluiscilo 1:2, forse
anche di piů

acido cloridrico o muriatico che costa meno.
ciao

 ciao
concordo con l'acido cloridrico diluito (comunque l'acido muriatico e
cloridrico sono la stessa cosa)
Ciao. 
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Helio-3 entalpia di fusione

Sull'Atkins di Chimica fisica
 
c'e' scritto che l'entalpia di fusione dell'He-3 e' negativa invece che positiva come nella maggior parte degli elementi o composti chimici.
Significa che scaldando il liquido diventa solido?!?
 
--
cometa_luminosa


Interessante, pare che sia proprio cosi' (per opportuni valori di
pressione), v. p. 19 di:
 
http://www.physics.rutgers.edu/ugrad/351/oldslides/Lecture15.pdf
 
 
e:
 
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1996/richardson-lecture.pdf
 
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 
 

Grazie! Tra l'altro non conoscevo l'effetto Pomeranchuk: comprimendo l'He-3 liquido (sotto una certa T) questo si raffredda formando il solido!
Ciao.
 
--
cometa_luminosa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vernice alta temperatura

Ho acquistato una bomboletta spray color argento resistente
alle alte temperature per riverniciare tutto il motore
della moto.
 
Terminato il lavoro vengo a scoprire che la vernice viene
intaccata dalle gocce di benzina che sfuggono durante il
rifornimento.
 
Esiste un trattamento per rendere tale vernice insolubile
nella benzina e per non dover rifare tutto il lavoro da
capo ?


qualche anno fa ho acquistato una pittura spray per alte temperature, 
ma sulla bomboletta era scritto che era necessario scaldarla ad almeno 
400°C perché diventasse resistente (ora non ricordo i dettagli)
 
con una pistola termica impostata alla massima potenza riuscii a 
scaldare a sufficienza
la pittura cambiò visivamente diventando più liscia e fisicamente 
diventando molto resistente
 
lo stesso potrebbe valere per quella che hai usato tu
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 capo ?
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 400°C perché diventasse resistente (ora non ricordo i dettagli)
 
(rispondo a Soviet_mario : la vernice e' asciutta e' perfettamente
nuova sulla sperficie)
 
Fantastico! In effetti il motore non e' mai stato portato in temperatura
poiche' l'ho ricostruito da poco.
 
Seguo il tuo consiglio con la pistola termica.
GRAZIE !!!
 
 

 GRAZIE !!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alcalinità totale

Ciao a tutti, ho la necessità di valutare la concentrazione compresa tra
l'1% e il 4 % di una soluzione di un detergente all'interno di un serbatoio,
mi è stato consigliato di titolare l'alcalinità totale della soluzione,
potete indicarmi il metodo più smplice e meno costoso ?
Io so che l'alcalinità di una soluzione standard al 4 % di questo detergente
vale 17.4,  è azzardato considerare lineare l'andamento dell'alcalinità con
la % (almeno nel range che mi interessa?).
Grazie

Ho cercato un po'. Io ho trovato che tipicamente l'alcalinità si misura con
titolazione con HCl/H2SO4 (0,1N) usando diversi indicatori tipo
fenolftaleina e metilarancio. Con la FF titoli gli idtati, metà dei
carbonati e un terzo dei fosfati. Con il Met si titolano idrati, carbonati,
bicarbonati e 2/3 di fosfati.
100mL H20 da analizzare + 2 goccie di FF. Se compare colorazione rosa
titolare con HCl 0,1N fino a decolorazione. Ora si aggiungono 2 goccie di
Met e si titola da giallo ad arancio rossastro.
Alcalitè tot mol/metricubi (meq/l)
alcalinità in mol/mcubi=mL HCl x N HCl x1000/mL prelevati
prelevando 100mL e titolando con 0,1N HCl
alcalinità in mol/mcubi = mL HCl
Metilarancio col. acido rosso/basico giallo pH 3.1-4.4 0.1% EtOH+H2O 1+4
Fenolftaleina col.acido incolore/basico rosso pH 8.2-10 0.1% EtOH
Ciao Paolo
PS. Fammi sapere!
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message 8pq8nj$8i1$1...@nslave2.tin.it...

In questi casi, occorre prendere valutare almeno un punto all'altra
estremità del range e almeno 2 all'interno.
Piero Paravidino

ringrazio sia Paolo sia Piero per il tempo dedicato al mio problema, al
momento siamo sprovvisti dei reagenti necessari percio' trascorrera' ancora
un po' di tempo prima che vi possa dare notizia dei miei risultati.
un saluto
D.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: per specialisti - sovratensione elettrodica

Ciao a tutti, ho un urgente bisogno che qualcuno mi spieghi come influisce
la sovratensione elettrodica in generale in un processo corrosivo in
ambienti acidi, ossidanti e sia dal punto di vista catodico sia anodico.
Grazie in anticipo,
Giuseppe Morazzoni

In qualunque ambiente un elettrodo è  caratterizzato da una curva tensione/
corrente.
Devi distinguere il caso di una polarizzazione applicata esternamente ( ad
esempio un elettrodo a cui è applicata una d.d.p.esterna) da una
polarizzazione interna all' elettrodo, che si genera spontaneamente ad es.
per aerazione differenziale (es. a causa di pitting in corso o perchè la
soluzione presenta effettivamente tenori di ossigeno localmente variabili) o
a gradienti di concentrazioni dell' elettrolita o, caso piu' comune, a cauda
della presenza nel bordo di grano di composti intermetallici o inclusioni
aventi differente potenziale di equilibrio rispetto a quello proprio del
grano( tipica "pila" locale che si manifesta nelle leghe e nei metalli a
normale purezza).
Tutti questi motivi ( e molti altri) polarizzano l' elettrodo spostando il
punto di lavoro della curva tensione/corrente ( che in genere o ricavi dalla
letteratura o ti costruisci sperimentalmente per il tuo elettrolita e per il
tuo elettrodo con un sistema di misura a tre elettrodi): in funzione della
polarità della sovratensione applicata, il punto di lavoro dell' elettrodo
si sposta ( macroscopicamente o a livello locale) in una zona diversa dallo
zero a cui corrisponde una corrente netta, ovvero a cui può corrispondere in
funzione della polarità un processo anodico ( spesso associabile a processi
di corrosione dell' elettrodo, ma non sempre: pensa alla formazione di
biossido di piombo su un elettrodo in grafite o allo sviluppo di gas ) o un
processo catodico.
Ciau
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Wolff-Kishner

Ciao a tutti,
avrei bisogno di un chiarimento riguardo questa reazione...e
cioè...avviene in ambiente basico dove si forma un idrazone per
reazione tra il composto carbonilico da ridurre e l'idrazina. Fin qui
penso di non essermi sbagliato....ma aspetto lo stesso conferme :)
Ciò che non capisco è : come fa l'idrazone a formarsi in ambiente
basico ? è possibile che si formi ?
io sapevo che l'idrazone si forma per reazione dell'idrazina con un
composto carbonilico ma in ambiente acido....e quindi questa reazione
avviene sì in ambiente basico ma passando per la formazione iniziale
dell'idrazone in ambiente quantomeno debolmente acido. O almeno così
mi ricordavo....ma oggi parlando con una persona che sa la chimica
molto più di me....mi ha smentito dicendo che questa reazione avviene
in ambiente basico dall'inizio alla fine....
voi che dite ?
grazie a chi mi risponderà !

basico ? č possibile che si formi ?
DEVE formarsi in ambiente basico. Se tu fossi in ambiente acido, l'idrazina 
sarebbe in forma protonata e quindi *non* nucleofila, e allora niente 
attacco al carbonile e niente idrazone, analogamente con quanto avviene per 
la formazione delle immine.
Ciao
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: il DHA come autoabbronzante

Sono incuriosito da questo DHA,considerando che ne faccio anche uso, ma per accelerare la reazione è meglio applicarlo di sera (poca luce) o di giorno ( maggiore luminosità) ?
 


 
Perch� non ti droghi ... come fanno tutti gli altri?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pulire mattonelle cotto

Salve a tutti,
avrei bisogno di pulire le mattonelle di cotto esterne di casa.
 
Ho visto ci sono prodotti tipo cottoclean che costano una sassata.
Avete una soluzione semplice fai da te a basso costo?


bisognerebbe capire meglio DA COSA pulirle, e se ci sono 
fughe cementizie, se sono protette in qualche modo ...
 


Ti mando 2 foto nella prima c'e' una macchia bianca. Purtroppo non so cosa sia finito su queste mattonelle sbiancate avendo acquistato casa con già il problema presente.
 
https://drive.google.com/open?id=1lZhDS0yK7lFnoANM_PljKFT3xHTp4q0S
 


eh boh non saprei ... fa tentativi progressivi, dal più 
blando in su a inasprire.
 
Tipo prima detergente molto sgrassante, poi tenta acetone o 
diluente nitro per vedere sia magari vernice
 
il giorno dopo (deve asciugare, il nitro) prova NaOH conc.
 
Se niente funge magari è un adesivo cementizio, dovresti 
provare con acido (ti consiglierei .... e probabilmente non 
li troverai, citrico o solfammico o formico).
 
Puoi tentare anche un anticalcare acido ma meglio se non a 
base cloridrico (questioni di ruggine nel tempo) o fosforico 
(non scioglie bene il cemento anzi lo consolida per certi 
versi se non è in largo eccesso). Quelli deboli dovrebbero 
limitare i danni alla fuga.
 
Ma ora la domanda da 1 M$ : e mezzi MECCANICI no ? Abrasivi 
.... con quelli vai abbastanza sicuro
 
 
 
 
 


tipo?

> li troverai, citrico o solfammico o formico).
 
 
Toh, miscredente anche se sospetto che per te più che 
altri il venditore sia Il Male... :) A suo tempo ne 
ordinai un kg ed è fantastico, l'unico che è stato capace 
di pulire le mie caffettiere senza distruggerle.
 
https://www.amazon.it/s?k=acido+citrico
 
 
 
 
-- 
Ieri ho fatto la spesa ed è stato come la prima
volta che ho fatto sesso. E' stato meraviglioso,
è durato poco e ho speso 50 euro.
 


 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 ...
 
Di cosa?



 
 
Ottimi link, grazie... mi serviva giusto un sito del
genere e ora ne ho due :D

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Loading catalizzatore

Ciao a tutti,
avrei un dubbio, che cos'è il loading di un catalizzatore?

 che cos'è il loading di un catalizzatore?
 
E' la quantità di catalizzatore che va usata in rapporto alla quantità 
di reagenti. In genere si esprime come percentuale in moli.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

avrei un dubbio, che cos'è il loading di un catalizzatore?
 
Per i catalizzatori supportati su inerte, la % di catalizzatore presente, es 
Pd disperso su carbone generalmente al 10% (la quantità che pesi contiene il 
10% in peso di Pd).
Stessa cosa per i reagenti supportati su polimeri, in questo caso però si 
esprime spesso in moli/g (es. PPh3 legata a una matrice polistirenica, il 
loading esprime le moli di PPh3 per grammo di composto)
 
 
-- Piero
www.flickr.com/pieroprv
 
 

Ok, penso di aver capito.
Quindi se avessi un catalizzatore supportato su polimero, il loading
sono le mmoli di catalizzatore su grammo di polimero.
Esempio: se avessi 64,3 mg di polimero e 0,1199 mmol di catalizzatore,
avrei un loading pari a 1,86. Giusto?

avrei un loading pari a 1,86. Giusto?
 
A voler spaccare il capello, dovresti considerare il peso di 
[polimero+catalizzatore], forse nel tuo caso il peso del catalizzatore è 
trascurabile; in ogni caso esprimi l'unità, quindi 1.86 mmol/g
 
 
-- Piero
www.flickr.com/pieroprv

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: funzionamento colla

ciao a tutti,
una mia amica mi ha chiesto il principio chimico/fisico dell'azione di una
colla, ma io con le mie poche basi di chimica non le ho saputo rispondere,
c'è qualcuno che mi può suggerire cosa dirle per fare bella figura?
grazie
Michele

l'ho fatto oggi in materiali
ecco un "breve"sunto..
La colla aderisce fisicamente sulla superficie sfruttandone le microrugosità
(pori, irregolarità) e se possibile affinità chimica (è possibile usare
depassivanti)
Le colle le puoi classificare come:
- Termoplastiche: applicate a caldo : puoi ottenere anche spessori elevati
Termoplastiche applicate a freddo : l'icollaggio avviene per l'evaporazione
del solvente
- Epossidiche o con reazioni di reticolazione
Ovviamente la superficie deve essere preparata....

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aerosol

Gli aerosol hanno un Ph particolare per poter mantenere questo stato?Voglio 
dire sono acidi,basici o è indifferente il Ph perchè una sostanza rimanga in 
sospensione aerea?
Grazie

gigio ha scritto:

Dipende ovviamente dal tipo di sostanza disciolta/dispersa. In genere 
comunque non sono in fase acquosa (non solo almeno).
King

 King
Perché, in fondo a una cascata non si forma un aerosol di una
soluzione interamente acquosa?
Buona giornata,
ilchimicopazzo.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: catalizzatore

Salve a tutti.
Sono in possesso di una ricetta per la riduzione di nitroalcheni
coniugati a etilammine
R-CH=CH-NO2 ---> R-CH2-CH2-NH2
secondo la quale si usa un catalizzatore di Pd su carbone al 5% e H2
gorgogliato in una soluzione acida (HCl+AcOH) del composto da
ridurre.
Ora il mio problema e' che ho solo Pd su carbone al 10%. Basta
banalmente ridurre della meta' il peso di catalizzatore da usare? Cosa
mi suggerite?
Ringrazio anticipatamente chi mi vorra' aiutare.

Ah, dimenticavo, la ricetta di cui sopra descrive l'uso di un
catalizzatore 'K-type'. Non sono riuscito a reperire informazioni su
questa dicitura.
Grazie ancora per le risposte.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soppressori Dionex

I soppressori Dionex hanno una vita media di circa 18-24 mesi e sono molto 
costosi.
Avete info su qualche procedura 'non ufficiale' di manutenzione e 
rigenerazione ?
Mauro 

...

Un mio caro amico era fino a qualche mese fa agente per il Nord Italia
Dionex (se non sbaglio sei di To, magari lo hai conosciuto).
Se vuoi posso chiedere a lui in maniera informale....eventualmente vi
metto in contatto...
Fammi sapere, magari in pvt...

 Se vuoi posso chiedere a lui in maniera informale....
se puoi informalmente č meglio. Grazie comunque.
Mauro 

...


 ha scritto nel messaggio 
news:cjb7a8$l5o$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 come lo utilizzi?? In quale configurazione???
ASRS Ultra 4. Secondo necessità, soppressione o chimica o elettrochimica (50 
o 100 mA) in un DX500.
Per quello nuovo appena ordinato Dionex spergiura in durata/prestazioni mai 
vista.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione H2+Cl2=2HCl

Salve, vorrei sapere se il platino(o altro materiale), può interagire come
catalizzatore in questa reazione d'idrogeno e cloro, formando acido
cloridrico e se l'acido può intaccare il platino.
Grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sistemi tampone

Fra i sistemi tampone del sangue, acido carbonico-bicarbonato, tampone
proteico e tampone fosfato, qual'è il più importante, se si può distinguerne
uno?
E perchè, se si?
Grazie per la risposta!
Luca

 wrote in message
vs7p8.91827$%g7.29...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SOLUBILITA'

Il carbonato basico si bismuto ed il carbonato di bismutile sono insolubili
in base?
Grazie a tutti...
elma5_10@ 
hotmail.com


A me sembra che i due nomi indichino la stessa sostanza:
Comunque sulla Farmacopea Ufficiale è scritto che il  
Carbonato basico di Bismuto  ha una composizione 
estremamante variabile secondo le condizioni di 
preparazione , quindi non è un individuo chimico definito 
stante la variabilità del rapporto BiO/CO3=. Il prodotto è 
solubile solo in HCl e HNO3 con effervescenza, dando i 
rispettivi sali  BiCl3  3 Bi(NO3)3 che per diluizione si 
idrolizzano ai rispettivi sali basici Bismuto detti anche  di 
bismutile.
Il Nitrato basico di Bismuto (detto pomposamente anche 
Magistero di Bismuto o sottonitrato di bismuto o nitrato di 
bismutile) assieme al Carbonato Basico sono classici rimedi 
per combattere l'iperacidità gastrica, che ormai ritengo 
superati dai moderni antagonisti H2 
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net


A me sembra che i due nomi indichino la stessa sostanza:
Comunque sulla Farmacopea Ufficiale è scritto che il  
Carbonato basico di Bismuto  ha una composizione 
estremamante variabile secondo le condizioni di 
preparazione , quindi non è un individuo chimico definito 
stante la variabilità del rapporto BiO/CO3=. Il prodotto è 
solubile solo in HCl e HNO3 con effervescenza, dando i 
rispettivi sali  BiCl3  3 Bi(NO3)3 che per diluizione si 
idrolizzano ai rispettivi sali basici Bismuto detti anche  di 
bismutile.
Il Nitrato basico di Bismuto (detto pomposamente anche 
Magistero di Bismuto o sottonitrato di bismuto o nitrato di 
bismutile) assieme al Carbonato Basico sono classici rimedi 
per combattere l'iperacidità gastrica, che ormai ritengo 
superati dai moderni antagonisti H2.
Il Dizionario merceologico di Villavecchia Eigenmann riporta 
anche la solubilita in Ac. Acetico conc. e le "formule  
approssimative" (BiO)2CO3 oppure Bi2O3°CO2°1/2H2O.
Da quanto sopra , ritengo che il sale non possa essere 
solubile negli alcali, anche in considerazione che tutti sali di 
Bi appena si alza il pH della soluzione si idrolizzano a sali 
basici insolubili, ed in eccesso di base anche a caldo danno 
Bi2O3 insolubile. Per ottenere i Bismutati solubili bisogna 
ossidare fortemente con Cloro nascente.
Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Igrometria

Avrei bisogno della definizione dei seguenti
termini:
- umidita' assoluta
- umidita' relativa
- punto di rugiada
- T di bulbo secco
- T di bulbo umido
Grazie per l'interesse
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 


Guarda:
http://64.233.183.104/search?q=cache:iLVwRFMRxH0J:members.xoom.virgilio.it/alberto_chim/igrometria%2520ed%2520essicamento.doc+umidit%C3%A0+e+temperatura+bulbo+umido&hl=it&lr=lang_it
http://www.liceofoscarini.it/fisica94/grandpsicro.html
http://www.vivoscuola.it/us/rsigpp3202/umidita/lezioni/psicro.htm
http://www.naturmed.unimi.it/meteolab_igro.html
http://www.cozy.it/Italiano/Materiali/Attrezzature/Psicrometro/Psicrometro.htm

 Grazie per l'interesse
Figurati!
ciao
Casaubon

> [CUTTONE]
Appena reduce da fisica tecnica? :)
Ciao
	mavimo

 
Non ancora: sabato ho l'ultima prova intercorso: equilibri di reazione.
Speriamo bene!
ciao
Casaubon
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solvente per Vinavil

qualcuno conosce un solvente per questo collante?
E' secco di circa sei mesi...
Se possibile rispondetemi per e-mail...
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:hSKp7.93$bf....@news.infostrada.it...


purtroppo lo devo togliere dai capelli... sembra strano, ma un mio amico se
l'è messo in alcuni dread (le treccine giamaicane) e ora vorrebbe
toglierlo...
è troppo duro da togliere a mano, andrebbe sciolto in qualche modo...

 ha scritto nel messaggio
news:hSKp7.93$bf....@news.infostrada.it...


non servono particolari solventi.
Cazz.... ma allora quel uo amico sono 6 mesi che non si lava i
capelli???????
Digli di andare in un laboratorio di bioligia, lo troverebbero
sicuramente interessante! ;-)
-- 
Ciao!!!
Michele

 ha scritto nel messaggio
news:hSKp7.93$bf....@news.infostrada.it...

acqua e sapone
ST

 wrote in message
news:hSKp7.93$bf....@news.infostrada.it...


 toglierlo...
Non fa prima a tagliarsi i capelli?
-- 
Marco
You are not expected to understand this.
- A comment from the source of UNIX 6th Ed, unix/slp.c, line 438

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammoniaca

Salve a tutti.........
vi chiedo un favore......sono un medico, non un chimico,
Con la diluizione in H2O dell'ammoniaca
e lasciando evaporare il tutto che fine fa l'ammoniaca?
Evapora anch'essa senza lasciare depositi e, se sě che fine fa?
Grazie per la cortesia

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: il primo messaggio e' il mio!!!

AUGURI A TUTTI :-)
BUON ANNO
-- 
revenge

 BUON ANNO
Eheheh, ma è in ritardo! :P
C'erano 7h e 40' per fregarti :) 


Si pero' seppur in ritardo sono stato primo... ad ogni modo auguri 
ancora ^^
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Due risate (modalità BASTARD INSIDE ON)

Fatevi 2 risate
"Salve sono una studentessa di farmacia e poichè stò studiando la chimica
organica,vorrei sapere come faccio a capire il componente da inserire in una
eventuale reazione? ad es. il prof mi da sempre reagente e prodotto ed io
devo inserire il componente sulla freccia direzionale,per me questo è molto
complicato ma penso anche che se lo fanno altri vuol dire che qualche
ragionamento faranno o almeno ci sarà uno schema da seguire per facilitare
la cosa."
No comment:D
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 No comment:D
:'-))
Dove l'hai trovata?

Domanda apparsa nella bacheca di Ioloso!
Che gli vuoi rispondere a na domanda simile?


 Che gli vuoi rispondere a na domanda simile?
"Stanno per riaprire le selezioni per le nuove Veline : iscriviti!!!"
E' stupenda!! Grazie di esistere!!
Ciao
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics

 Blade Runner
Forse seguiva anche lui Ioloso?:D:D:D


la cosa."
Uhm... io non ho nemmeno capito la domanda:-PP
Eppure studio CTF e dovrei essere meglio sintonizzato di voi sulle
perversioni che la mente di uno studente di Farmacia può concepire:-P
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: URGENTE.......CERCO MATERIALE INFOMATIVO SULL'ALLUMINIO NITRATO

Cerco materiale informativo sull'alluminio nitrato o nitrato d'alluminio.
prego a chi č nel settore di inviarmi  il materiale all'indirizzo
loi...@tiscalinet.it
 grazie

ciao ti suggerisco il motore di ricerca interno a 
http://www.boiler.it
 una
rivista on line di scienze.
claudio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: elettrolisi del cloruro di sodio

ho urgente bisogno di notizie tecniche operative sulla elettrolisi del
cloruro di sodio
chiunque sia in qrado di fornire specifiche mi puo' contattare presso
pietro...@bcc.tin.it
grazie
pietro, grosseto

elettrolisi del cloruro di sodio
None è dannoso
se vuoi ti fornisco notizie tecniche sull'elettrolisi del cloruro di
potassio però
..quello non è dannoso per il corpo umano.
Mika-hel.
Non fornitegli tali informazioni poichè esse possono essere utilizzate per
far soffrire della gente e ve ne prego molto.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ruggine

Salve ho visto in un supermercato una boccettina contenente acido
fluoridrico che recava indicazioni circa il suo uso come sciogliruggine. Ora
mi chiedo come possa l'acido fluoridrico sciogliere il ferro, pur se
ossidato, visto che il ferro ha un potenziale elettrochimico maggiore
dell'idrogeno....o è il fluoro che reagisce? A quel punto non andava bene
anche un qualunque sale del fluoro?
-- 
Se gavì voia de un sito de troiade 
http://www.puffunga.cjb.net

 anche un qualunque sale del fluoro ?
si, in ambiente acido andrebbe bene.
Si deve trasformare FeO, Fe2O3, Fe(OH)3, Fe3O4 etc etc in complessi solubili
in acqua in condizioni tali, appunto, non solo da non aggredire ANCHE il
ferro pulito sottostante ma possibilmente preservandolo. Quindi niente pH
estremamente acidi.
Lo ione fluoruro evidentemente complessa bene i cationi ferrici e li
solubilizza (anche se non lo sapevo).
Viceversa HF diluito non dev'essere veloce nel corrodere il ferro libero
come lo sarebbe HCl o H2SO4 (che usavano per decappare le lamiere
nell'industria)
ciao
Soviet


Beh Il mio problema è questo: ho un chiavistello di una porta che si è
arrugginito al punto di saldarsi alla porta stessa (anch'essa di ferro) e di
muoversi non ne vuole proprio sapere. Ho provato col crick della macchina,
con un piede di porco mentre spruzzavo abbondantemente con svitol... niente!
Ho provato pure con un po' di HCl, ma mi pare che la ruggine se ne sbatta
proprio di questo acido. Cosè che potrei usare? HF va bene o è solo per
lievi macchioline? Un'altra domanda... se il ferro ha potenziale minore
dell'idrogeno come mai per corrodere il rame delle basette per circuiti
stampati mi vendono il percloruro ferrico mentre con acido cloridrico, se
non aggiungo H2O2, non riesco a corroderle?

 Fe  +2/+3 = +0,77 V
Maledetto ferro! E così con l'acido scioglievo solo un tipo di ossido...
Ho capito l'unica sarebbe un lavoro di mazzetta e forza bruta con
chiavistello a perdere (forse)

Dunque potrei armarmi di molta pazienza e aspettare che HCl al 32% corroda
tutto l'ossido?

> Sul serio, sarà a occhio e croce 12-13 molare,
Considerando la densità è 10 M, per la precisione.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ragazzi il 20 si avvicina - poi spero di non disturbarvi più

Sono sempre Gaia (la rompi),
problema:
- la costante cinetica relativa alla decomposizione di N2O5 nella reazione
2N2O5 --> 4NO2 + O2 è k = 3,38 * 10alla -5 s alla -1 a 25°C.
  Partendo dalla pressione iniziale di 500 toor per il vapore puro di N2O5
quale sarà la pressione totale del sistema dopo 10 s dall'inizio della
reazione.
altra richiesta:
- consigli generali per affrontare i problemi sugli equilibri di fase.
Grazie mille, se vi incontro vi pago da bere!!
Gaia

non hai anche una eq cinetica ?
che so qualcosa tipo
V=K* pN2O5 ^ a .........

 ha scritto nel messaggio
news:i7ni9.18583$Hc7.3...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] albo

Ciao a tutti.
Vi chiedo se esiste un albo per periti chimici.
In materia non ne so proprio nulla, e vi chiederei a chi dovrei rivolgermi.
Sono di bologna.
su 
www.chimici.it
 mi pare di aver capito che è dedicato solo ai laureati.
Che vantaggi potrei avere iscrivendomi? (sempre se esiste)
--
Ciao Speed!

 ha scritto nel messaggio
news:VdHYb.333388$_P.11...@news4.tin.it...

Tre anni di praticantato presso laboratorio chimico ed esame di stato per
l'abilitazione.
Puoi chiedere informazioni più precise al collegio della tua città.
Il mantenimento dell'iscrizione è di circa 200?/anno.
Saluti
Max

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ..protoni..vs..coppie di e-





non mi dilungo con i complimenti... 
mi chiamo 
ivano, la mia domanda riguarda chimica in particolare gli acidi e le basi. ho 
già consultato il vostro archivio e non ho trovato nulla.
volevo sapere se 
esiste un modo semplice e poco costoso per dimostrare (tramite una reazione) 
l'insufficienza delle teorie di arrenius in rapporto alle successive di lewis 
per la definizione di acidi e basi (..protoni..vs..coppie di e-). sarebbe 
inoltre possibile avendo come parametro di confronto una variazione di 
temperatura?
convinto della vostra 
attenzione.
                                                
grazie  ivano



 ha scritto nel messaggio
news:000901c0d726$ff78a680$0e051e97@ivo...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pubblicazioni fluoruri

ciao ragazzi..volevo sapere se potete indicarmi un sito che abbia della
pubblicazioni sulla determinazione dei fluoruri in cromatografia
ionica....oppure basta solo sui fluoruri!!!!
grazie anticipatamente
Rox

Deduco tu non abbia scifinder! ;))
Se mi dici un pò meglio ti mando via mail, che inserendo "ion
chromatography fluoride" mi vengon fuori 878 articoli, che magari sono
un pò troppini....
Aspetto notizie!
Ciao, S.

piccolachimica ha usato la sua tastiera per scrivere :

Dipende sempre su che matrice vuoi fare i fluoruri e dal tipo di 
colonna e rivelatore che hai.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: misuratori di gas anestetici

Cerco informazioni e materiale di vario tipo sulle varie tecnologie
adoperate nella misura dei gas anestetici.Qualcuno potrebbe aiutarmi?Grazie

 adoperate nella misura dei gas anestetici.Qualcuno potrebbe
aiutarmi?Grazie
Ho lavorato su strumenti di questo tipo alcuni anni fa.
Data la costante evoluzione, quello che so potrebbe
essere obsoleto.
Viene sfruttato l'assorbimento nell'infrarosso vicino,
precisamente 3.9 micron per N2O e 3.3 micron per
gli anestetici. Una lampadina emette uno spettro continuo
nella regione infrarossa che attraversa il gas da analizzare.
Un sensore, munito di un filtro che lascia passare solo
la lunghezza d'onda desiderata, misura l'intensita' della
radiazione trasmessa che sara' tanto piu' attenuata
quanto piu' alta e' la concentrazione dell'anestetico.
Da notare che i vari anestetici, per una data concentrazione,
hanno un assorbimento piu' o meno grande. Percio' lo strumento,
per poter stabilire la concentrazione, deve essere informato
sul tipo di gas in esame. Inoltre e' necessario calibrare
spesso lo strumento inviandogli anestetico puro.
Il principio di funzionamento e' questo, in realta' lo strumento
e' molto piu' complesso, deve tener conto della temperatura,
della pressione, fare il confronto tra la radiazione trasmessa
attraverso l'anestetico e quella attraverso l'aria per poter
compensare l'invecchiamento dei componenti ottici, ecc.
Se vuoi fare alte ricerche su questo tipo di strumento, usa
la parola chiave "capnometro" e corrispondente inglese.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: incertezza secondo Horwitz

salve a tutti, in particolare agli appassionati di statistica applicata alle
analisi chimiche.
Secondo voi (se qualcuno ha avuto esperienze di visite ispettive SINAL o
simili) l'incertezza di un metodo si può sempre esprimere con la funzione di
Horwitz (tanto comoda...) o ci sono dei casi in cui è controindicata o
addirittura inaccettabile ?
qualche riferimento bibliografico o normativo a supporto di Horwitz ? è
accettata dal SINAL ? dall'UNICHIM ? dal Ministero della Salute ?
preciso che sto provando a calcolare l'incertezza anche col metodo
"metrologico" (somma dei contributi di tipo A e B) sia col metodo olistico
(su una serie abbastanza lunga di dati): ovviamente con Horwitz ottengo un
valore più ampio, ma chi se ne...
ancora: l'incertezza di uno strumento (bilancia, spettrofotometro,
termostato, pHmetro...) come si calcola ? sempre con Horwitz ?
grazie a chi mi aiuterà a chiarirmi, dopo tanti libri, corsi, manuali e
calcoli...
Ermanno Errani 
cip...@iperbole.bologna.it

 addirittura inaccettabile ?
Ritenevo di essere un appassionato di statistica applicata alle
analisi chimiche, ma dopo questa tua mi sento solo un ignorante.
Horwitz, chi era costui ? Grazie. Benjamin

 Horwitz, chi era costui ? Grazie. Benjamin
un grande, che osservando un elevato numero di collaborative trials, ring
test, round robin (o come li vogliamo chaiamare) ha notato che l'incertezza
di riproducibilità cade sempre entro un intervallo correlabile alla
concentrazione dell'analita che si va a determinare: la funzione di Horwitz
è DSR%=2^(1-0.5*logC) dove C è la concentrazione espressa come frazione di
massa (1 ppm = 0.0000001)
vedi ad es 
http://www.sinal.it/docs/17025_TEC_R1.PDF
in sostanza ti dice che la tua incertezza è data solo dalla concentrazione a
cui lavori: cerchi dei ppb ? otterrai dei dati +/- 40%
è una grossolana approssimazione, e fornisce un'incertezza forse maggiore di
quello che si può ottenere in un laboratorio un po' curato, ma ti evita il
tediosissimo calcolo dei contributi di tipo A e di tipo B con la formula
della propagazione degli errori.
E' citata anche da alcuni metodi ufficiali di analisi di alimenti
(aflatossine): mi domandavo se poteva essere di applicabilità universale
Volevo trovare qualche riferimento bibliografico inconfutabile, così applico
sempre la formuletta e buonanotte all'incertezza della bilancia, della
pipetta, ecc...

 pipetta, ecc...
Troppa libidine ....  ;-)). Purtroppo non ti posso essere di aiuto.
Saluti e ... in bocca al lupo. Benjamin
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equilibri acido-base e complessazionne(AIUTO!)

Complessazione Fe3+/F-
Consideriamo una soluzione acquosa di FeF2+
1) FeF2+-----------> Fe3+ + F-
2) F- + H+-----------> HF
Si aggiunga al complesso FeF2+ un acido, l'equilibrio 2) si sposta a dx e si
riduce la quantità di F-. Quindi anche l'equilibrio 1) si sposta a dx : si
liberano Fe3+.
Si aggiunga ad HF ioni Fe3+. L'equilibrio 1) si sposta a sx e analogamente
si sposta a sx anche l'equilibrio 2): HF si dissocia per dare H+.
Il complesso FeF2+ viene distrutto all'aumentare dell'acidità.
Viceversa Fe3+ aumenta la dissociazione dell'acido.
Alcune cose di questo appunto del mio prof. Non mi sono chiare:
Si è detto che all'aumentare dell'acidità il complesso viene distrutto il
che vuol dire pH acido (0-7),
si è anche detto che aggiungendo Fe3+ all'HF questo si dissocia per dare H+
, ma io mi chiedo, se l'HF si dissocia liberando H+ la soluzione non diventa
acida? Il pH non scende a valori bassi per cui la soluzione è acida?
Questo è il mio grande dubbio! Non riesco a capire in pratica cosa succede.
Magari non ho capito praticamente niente quindi vi chiedo aiuto, sono
davvero nei casini visto che a giorni ho l'esame.
Spero che qualcuno possa veramente aiutarmi.
Grazie.
Saluti a tutti. Popa

Data la fortisssima elettronegativitŕ del F (vedi anche potenziali redox)
l'HF č un acido "piů" debole rispetto agli analoghi HCl o HBr. Perciň credo
che la dissociazione sarŕ molto limitata.
Ciao Paolo
-- 
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 [212.34.224.130] 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH e conducibilità elettrica

Esiste una relazione tra pH e conducibilità elettrica?

> Esiste una relazione tra pH e conducibilità elettrica?
Of course,secondo l'equazione di Kohlraush la conducibilità equivalente di
una soluzione è data dalla somma delle mobilità delle singole specie
ioniche,anioniche e cationiche.In questo senso si può considerare H+ con un
catione con una propria mobilità che dipende, tra l'altro, dalla sua
concentrazione.Questo ragionamento è utile sopratutto quando si ha a che
fare con soluzioni di acidi o basi in cui si può correlare direttamente la
conducibilità al pH se si opera nelle condizioni opportune o anche nelle
soluzioni di sali che danno idrolisi. Nel caso delle redox poi il potenziale
è spesso influenzato pesantemente dal pH.
King (sperando di non aver dettos cemenze,son ricordi dei tempi dell'ITI)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda stupidissima

Ciao a tutti,
scusate la stupidità della domanda, nonché l'incompetenza che sottende...
Qualcuno sa dirmi se CH in chimica è un composto stabile? cioè, più che
altro, se ha un nome proprio...? Mi serve proprio così, senza "numerini":
solo un atomo di carbonio e uno di idrogeno...
Data la stupidità della domanda, vi dico che mi serve per fare un rebus, e
cercavo un modo di definire il gruppo CH che non fosse "la sigla della
Svizzera"...
Scusate l'intrusione e grazie in anticipo a chi risponderà! ;-)
Marco

 Svizzera"...
La "targa di Chieti"?
Tex


Eh, mi piaceva l'idea di metterci un po' di chimica... Ma non è neanche
chessò (e scusate le bestemmie chimiche che di sicuro sto sparando :-) ) un
"radicale libero", un "gruppo monocarbonico", cioè, non c'è un modo per
riferirsi chimicamente a CH in modo inequivocabile...? Bisogna dire per
forza CH?
Grazie ancora,
Marco

 forza CH?
Se non mi confondo, mi sembra che si chiami "metilidene". Mi sembra che sia
stato rilevato spettroscopicamente in qualche nebulosa insieme ad altri
composti assolutamente instabili in "ambiente terrestre".
Tex

 Se non mi confondo, mi sembra che si chiami "metilidene".
O metenile o metino.
Residuo trivalente del metano -CH=
-- 
Saluti
VITRIOL

 Residuo trivalente del metano -CH=
Siete grandi! :-) Sapevo che non mi avreste deluso! ;-)
Grazie ad entrambi.
Marco

"> Qualcuno sa dirmi se CH in chimica è un composto stabile? cioè, più che
Certo che lo è!!! infatti sono sicuro che il suo delta G di formazione è
abbastanza negativo.
Dire poi che tende a readire con se stesso e un altro conto, il concetto di
stabilità di una molecola è strettamente legato al concetto di  delta G di
formazione.
Cià


 formazione.
appunto. Che per essere definito DG standard deve riferirsi agli 
elementi liberi nel loro stato più stabile (appunto H2 e 
grafite, rispetto ai quali il metino si trova sull'everest)


 formazione.
Infatti in natura non trovi il metano ma il metino giusto?
-- 
.. [SHiV] ..

 Residuo trivalente del metano -CH=
metino, confermo !
ciao 
simone

 scusate la stupiditą della domanda
Non esistono domande stupide. Stupido č chi NON se le pone.


Capperi come al solito hai ragione!! Sono andato a rivedermi sul Mac-Quarrie
l'energia di legame di H2 che è di circa 475 kj/mole!!!! la pensavo un po
più bassina,
figuriamoci il deltaH della reazione:
C(solido) ---------> C(gas)
D'altronde, ora che ci penso, il delta(G) dell'acetilene è positivo (e anche
parecchio),
quindi quello di CH è ancora più positivo, infatti la reazione:
C2H2-------> 2CH  è molto endotermica.
Lo ammetto, "stavolta ci'ho cacato!".
Cià.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Disegnare reattori

Salve a tutti
devo disegnare dei progetti di reattori che uso per i miei lavori.
Vorrei trovare in rete un software, anche non a livello avanzatissimo,
possibilmente free o share.
Qualcuno mi sa gentilmente consigliare qualche programma ed eventualmente
dove reperirlo??
Grazie a tutti
Andrea


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PROBLEMONE

Salve a tutti.....ho un grande grande problema...ho appena finito di fare un 
corso di processi industriali chimici in cui non ci ho capito nulla....forse 
per colpa mia...forse perché come corso ed organizzazione non č stato il 
massimo....,cmq....c'č qualche anima pia che potrebbe spiegarmi con calma 
cosa vuol dire azzerare l'equazione di Antoine nella distillazione Flash?
Inoltre....qualcuno sarebbe cosě gentile da postarmi una sorta di formulario 
completo per quanto riguarda i problemi di assorbimento stripping e flash?
So che chiedo molto e ringrazio giŕ in anticipo tutti quelli che mi 
risponderanno. 

 ha scritto nel messaggio
news:oPbue.16097$yM4.2...@twister2.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio chimica

	Una soluzione è 0,58 M in H2 S04.Quanti grammi di acido solforico ci
sono in 850 mL di soluzione ? Quanti mL di NaOH 0.022 M sono necessari
per neutralizzare 15 mL della soluzione di acido solforico di
partenza ?
vorrei sapere se è giusto
prima cosa con la molarità dell H2SO4 e il volume ci ricaviamo il
numero delle moli
N mol=MXV=0,58x0,850=0,493 n mol H2SO4
dal numero delle moli ci ricaviamo i grammi
g H2SO4=0,493x98,082=48,35 g H2SO4
2 parte esercizio
la reazione è
H2SO4+2NaOH----->Na2SO4+2H20
 io ho ricavato sempre il numero delle moli di H2S04
n moli=MxV=0,58x0,15=0,087
il rapporto stechiometrico tra l acido solforico e idrossido di sodio
è di 1 a 2
quindi il numero delle moli dell idrossido di sodio è il doppio
alla fine quindi dalla formula della molarità mi trovo IL VOLUME
n mol NaOH/molarità NaOH=0,174/0,22=0,792
è giusto o no?vi ringrazio aspetto qualche risposta

ho gia trovato un mio errore n moli=MxV=0,58x0,15=0,087  è 0.015
voglio sapere solo il procedimento perchè avendo sbagliato quello i
conti dopo non tornano

H2SO4+2NaOH----->Na2SO4+2H2O
esatto, questa è la reazione complessiva, ma va svolta e interpretata così:
H2SO4 è un acido biprotico, quindi esiste K1 e K2. K1>>1, K2=~10^-2.
1)H2SO4+OH-  ---->HSO4- +H2O
2) HSO4- +OH-  --------> SO4(2-) + H2O
La K della 2) è: K= [SO4(2-)]    /    ([HSO4-] * [OH-])  da cui:
essendo Kw=[OH-] *[H+] posso scrivere
K= ([SO4(2-)]*[H+])    /    ([HSO4-] * Kw)
quindi il valore di K= K2/Kw (che naturalmente è>>1, quindi la reazione è 
quantitativa)
Ciao
Fratlaf
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Clorato

Sono venuto in possesso di qualche grammodel simpatico clorato di potassio.
Chi mi può ragguagliare sui numerosi usi pirotecnici del nostro suddetto
amico?
Aki


Tempo fa veniva prescritto come disinfettante  del cavo 
orale  per combattere il mal di gola. Fossi in te lo 
conserverei, l'inverno non è ancora finito.
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

news:rec.pyrotechnics
MB


Comunque puoi sempre consultare in latino un classico 
del '500
Vanoccio Biringuccio : De Pirotecnia.
 Non so cosa ci trovi di simpatico in KClO3 ma stai attento 
che si tratta comunque di sotanze deflagranti!!! Occhi protetti 
e distanza di sicurezza.!
Basta miscelarlo   con un pò di zucchero a velo o con S in 
polvere e colpire qualche granello della miscela  con un 
martello per ottenere un bel botto. Spesso le "cartucce" delle 
pistole per bambini  o i "fulminanti" sono fatto con KClO3. 
Per le proporzioni ti lascio risolvere un bel problema di 
stechiometria, ipotizzando che si ottenga CO e KCl oppure 
SO2 e KCl.
Buon divertimento

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zn + H2O2 e MnO2 + H2O2

Date le due reazione:
a) Zn + H2O2
b) MnO2 + H2O2
Devo eseguirle e descriverle raccontando che cosa succede.
Quali prodotti si formano?
Di quale tipo di reazione chimica si tratta?
Differenze tra a) e b) ?
A proposito di b), dal momento che so gia che l'ossido di manganese funziona
solo da catalizzatore ma non prende parte alla reazione, dovrei pesarlo
prima di metterlo nel becker e, a reazione avvenuta, portarlo in un imbuto
con carta da filtro e quindi farlo "seccare".
Siccome non sono pratico di laboratorio, come devo fare per l'essiccamento
del MnO2? Lo scaldo al Bunsen? Dove lo metto? E la carta da filtro la lascio
e la faccio bruciare o la elimino prima dell'essiccamento del MnO2?
Ringrazio di cuore chi avrà la cortesia di rispondermi.
Ciao.

 ha scritto nel messaggio
news:Mb646.3328$FF1.2...@twister1.tin.it...


 evaporata.
Ti ringrazio per le informazioni date anche se mi viene un altro dubbio. Se
non esiste la stufa in laboratorio ma solo il fuoco del Bunsen come faccio a
seccare il MnO2?
Ciao e grazie.

 ha scritto nel messaggio
news:92uqk1$fn1$1...@fe1.cs.interbusiness.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sodium Laureth

Ho ricevuto una mail che dice:
"Controlla gli ingredienti sulle bottiglie di  shampoo e controlla se
contengono una sostanza chiamata SODIUM  LAURETH (o lauryl) SULFATE, o
semplicemente SLS.
Questa  sostanza si trova nella maggior parte degli
shampoo, e i produttori  la usano perche' fa molta schiuma ed e'economica.
Ma il fatto è  che l'SLS si usa per strofinare i pavimenti dei garage ed
e'molto  forte.
E' anche provato che puo' provocare il cancro a lungo  andare,
e questo non e' uno scherzo.
Livello di cancerosita è pari  a quello del benzene.
[...]"
Visto che di chimica non me ne indendo mi sapete dire se è una balla o è
verità?
Grazie!!
Mauro

 Ho ricevuto una mail che dice:
Leggere qualche post PRIMA di postare? Magari quello di leila del
2/14/02, con relativo thread?
-- 
Electra
*
When did ignorance become a point of view?
(Scott Adams)
*

Recentemente Oliviero Beha, ne ha parlato su radio Rai 1, interpellando
degli esperti.
E' emerso che si tratta dell' ennesima bufala di internet.
Potremmo anche dubitare della professionalità o delle buone intenzioni di
quegli esperti ma a questo punto non dovremmo più credere a nulla.
In qualcosa dobbiamo credere.
Ciao.
"No Spamming" <giro...@virgilioMODERATORE.it> ha scritto nel messaggio
news:Ffld8.4825$Ns4.2...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Noi siamo le colonne, anzi, no, le colonnine.

L'ode a voi o sommo NG,
 
Capisco che non è completamente IT ma penso che all'80%
possa considerarsi IT... Ho un po' di termometri sia a Hg
che con il nuovo raccapricciante galinstan. Curiosamente 
di quattro termometri si sono interrotte tutte le 
colonnine e mi chiedevo quale possa essere il motivo. Una 
passi, ma quattro vuol forse dire che c'è qualche fenomeno 
che non conosco.
 
Altra cosa: cercando in rete come tentare di rimetterli a
posto ho trovato il suggerimento di metterli nel
congelatore e poi scaldarli a temperature non pericolose
per stress termici del vetro (tipo acqua calda, non
fiamma). Ammesso che sia vero perché? Non vedo altro
effetto che spostare verso il bulbo la parte di colonnina
che gli compete.
 
E infine: esiste qualche tentativo che posso fare per
recuperarli e come si fa?
 
Grazie come sempre!
 
Apx.
 
 
-- 
Non sono d'accordo con quello che
dici ma darei la tua vita affinché
tu non possa esprimerlo (G. Forattini)
 

 recuperarli e come si fa?
 
Mi è successo con un termometro ad alcool. Forse per lenta evaporazione e ricondensazione verso la parte più alta, più fredda in quanto all'esterno del contenitore, non so. 
Ho fatto così (ma non so se da rifare...): ho ciperto la punta con un oanno e poi l'ho battuto molte volte sul tavolo per far scendere per inerzia la colonnina, cercando di capire "a sensazione" che colpi potevo darglu in tutta sucurezza di non romperlo. Alla fine ce l'ho fatta. Però non avevo letto sul web, magari il metodo che hai visto è migliore... 
Ciao. 
 
--
Wakinian Tanka

  ho ciperto la punta con un oanno 
 
"Coperto la punta con un panno"
 
--
Wakinian Tanka

Con un termometro a Hg o Galinstan il metodo "dell'inerzia" che ho descritto dovrebbe funzionare meglio che col mio ad alcool; proporrei di tenerlo verticale con una mano, come fosse una penna biro ma con la punta che NON sporge, e battere questa mano sul palmo dell'altra. 
 
--
Wakinian Tanka


E' la tecnica che ho sviluppato fin da piccolo, mi sono 
quasi rotto tutti gli scafoidi che ho ma non è servito. 
Tenterò il congelatore anche se sarei curioso della fisica 
sottostante. Grazie as iuschual.
 
-- 
Se volevate sapere come si vivesse nel '300,
ora avete due papi e un'epidemia (anon. Facebook).