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Titolo: Pka in soluzione non acquosa

Generalmente il pKa di un composto è calcolato considerando la soluzione
acquosa.
Vale lo stesso nel caso in cui la soluzione non sia acquosa? Cioè in
presenza di un solvente che non sia H2O?
E come riferirsi alla pKa nel caso in cui la reazione, con solvente non
acquosom generi H2O?
Ho le idee un po' confuse?
Grazie,
 Fab
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 acquosom generi H2O?
trovando i dati relativi al solvente opportuno. Spesso non 
esistono, ma raramente è un problema così grande. Infatti la 
dissociazione acida è una reazione di equilibrio, ma molto 
spesso in sintesi si opera in condizioni di irreversibilità 
(contrllo cinetico), per cui tale grandezza termodinamica 
resta cmq solo indicativa
ciao
Soviet


 può dire manco questo.
Mi domando allora perché si dice che la pKa è una grandezza fisica di un
composto (come T di ebollizione) indipendentemente dal solvente...


 composto (come T di ebollizione) indipendentemente dal solvente...
No, non si dice proprio, infatti. Dove lo hai visto ?
Che sia una grandezza termodinamica vera e propria, è vero. 
Ma che sia indipendente dal solvente è una baggianata 
stellare. Ma proprio lontana dal buon senso anche.
Esempio
LA Ka dell'acido acetico IN ACQUA è dell'ordine di grandezza 
di 1,6 * 10^(-5)
In cloroformio non la so ma mi aspetterei che fosse 
praticamente a stento misurabile (cioè il composto non si 
dissocia o quasi)
In etanolammina si comporta invece da acido praticamente 
forte (dissociazione completa, perché il solvente è basico).
In piridina dovrebbe essere di media forza.
Insomma, proprio non ci sta come premessa, ovunque tu 
l'abbia letto, è semplicemente errato
ciao


 Esempio
Aggiungo, onde chiarire che non si trattava di esempi ad hoc 
e di "trucchi" : la Ka è una costante di equilibrio di una 
reazione chimica, che solo per comodità a volte scriviamo 
col bravo "protone" isolato, mentre invece è un addotto 
molecolare quasi sempre solvato. Ora, come si può pensare 
che in una reazione acido base, la costante di equilibrio 
dipenda solo dall'acido e non dalla base, o viceversa, e non 
dalla data coppia nella sua interezza ?
Solo per le acidità in fase gassosa si può parlare di dato 
termodinamico assoluto e che prescinde da ogni altra specie 
(dato che lì il solvente manca del tutto) ... allora si, 
forse avevi sentito qualche definizione circa la fase gassosa.
ri-ciao
Soviet


 > No, non si dice proprio, infatti. Dove lo hai visto ?
Testo: Bruice chimica organica:
http://www.flickr.com/photos/21749396@N05/2508666305/sizes/o/
Forse interpreto male...
Che dici?
Grazie


 
http://www.flickr.com/photos/21749396@N05/2508666305/sizes/o/
Non capisco qual è il tuo dubbio. Date certe condizioni, come solvente e 
temperatura, il pKa è una caratteristica di un determinato composto.
Anche il punto di ebollizione, citato come esempio, dipende dalla 
pressione, che va definita convenzionalmente. Perché questo invece non 
ti preoccupa? :-)
-- 
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Saluti, VITRIOL

 preoccupa? :-)
...e visto così non mi preoccupa più...sarà che il pKa non mi è famigliare 
come la Temperatura e quindi mi lascio condizionare...
Grazie
Fab