mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Produzione acetone a partire da aceto ?

Ho visto sul Green che l'acetato stannoso si decompone a soli 
240° per dare (in una reazione molto simile alla Piria), ossido 
stannoso (SnO) + CO2 + ACETONE.
Ora è anche riportato che SnO è facilmente solubile in acidi 
diluiti acquosi (anche se implicitamente intendeva minerali).
Allora mi sono chiesto, ma non ho il dato di solubilità 
dell'acetato stannoso in acqua, se SnO si possa sciogliere anche 
solo in aceto bollente, o cmq fermentati aerobici naturali 
ricchi in acido acetico.
Se SnO si sciogliesse in AcOH diluito a caldo, e se poi 
raffreddando cristallizzasse Sn(OAc)2, isolando e pirolizzando 
questo si otterrebbe acetone e CO2, più SnO che potrebbe essere 
rimandato a inizio ciclo.
Si avrebbe quindi, tramite un puro ciclo termochimico, anche 
molto blando, una conversione catalitica dell'acido acetico 
diluito acquoso (scarto di biomasse fermentato opportunamente) 
in acetone.
Ora magari la resa è bassa, ma l'acetone è un buon combustibile 
: inoltre se si riesce a filtrare Sn(OAc)2 anidro o poco idrato, 
  si otterrebbe acetone già secco senza manco doverlo distillare.
Qualcuno trova il dato di solubilità dell'acetato stannoso ?
E inoltre sono gradite opinioni circa le condizioni a cui SnO si 
scioglie che so in AcOH acquoso al 5-10%, SE si scioglie.
ciao
Soviet_Mario

L'acetato stannoso biidrato lo si ottiene, sotto forma di una massa
cristallina, facendo reagire l'acido acetico concentrato sull'ossido
stannoso. Se si usa acido acetico diluito si ottiene una souzione
diluita di acetato stannoso, ma quando si tenta di concentrarla il
sale si trasforma in acetato basico (CH3COO)2SnO, penso a seguito ad
idrolisi.
saluti
Arturo

 Soviet_Mario
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 Hemm... SOLO 240°C :|
beh, tutto è relativo, stiamo parlando di pirolisi di un acetato 
inorganico, non di un selenossido o un vic-diiodo alcano.
La piria classica, con acetato di calcio, o anche di torio, 
viaggia a temperature molto più alte.
Inoltre non ho dati termochimici, ma qualcosa mi dice che la 
reazione non debba essere molto endotermica (e non escludo a 
priori che possa essere persino lievemente esotermica una volta 
innescata).
Per il resto peccato. Ho cercato il database del NIST e 
dell'acetato di stagno, e dei suoi vari sinonimi, non c'è 
traccia, la cosa mi ha stupito ma tant'è.
CUT
ciao
Soviet

 
ciao
Soviet


Ha perfettamente ragione, è stata una mia dimenticanza.
Ritornando sull'argomento iniziale, vi è un'altra difficoltà di non
poco conto.
Ammettendo di avere a disposizione acetato stannoso, dalla sua
decomposizione a 240°C si ottiene come residuo solido SnO. Questo
composto a partire gia da  220°C  in aria si ossida a SnO2, per cui
occorre operare in gas inerte. Attenzione poi a non superare i 400°C
nel quale caso si avrebbe disproporzione in Sn e Sn3O4.
Infine, ho cercato dati sulla solubilità dell'acetato stannoso. Come
temevo tali dati non compaiono in quanto il sale si decompone in
soluzione acquosa per dare il sale basico ( a meno di operare in
soluzioni nettamente acide, cosa che l'acio acetico non è in grado di
fare).
saluti
Arturo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido fluorosilicico

Salve a tutti, mi sapete dire cos'è l'acido fluorosilicio, se è pericoloso e 
dove posso trovare la scheda di sicurezza? Grazie mille. Franco 
 
 

 dove posso trovare la scheda di sicurezza?
 
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1233.html
 
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 dove posso trovare la scheda di sicurezza? Grazie mille. Franco
 
Non e' pericoloso, ma se ne respiri un pochettino ogni giorno, dopo
qualche tempo ti ritrovi con le ossa digregate, a cominciare dalla
mascella...
:-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: enoli-----

ciao a tutti volevo chiedere esistono acidi di lewis a vostra
conoscenza che stabilizzano gli enoli e che non abbiano le proprietà
ossidanti del titanio tetracloruro? voglio evitare di fare enoli di
litio o sodio perche non mi vanno bene!!!.




Il più stabilizzante è probabilmente TMSCl (che da i 
trimetil-silileteri). Addirittura non è manco necessario 
passare per enolati ionici propriamente detti, ma può 
bastare il TMSCl in presenza di una base terziaria ingombra 
non (anche la Et3N).
Una via di mezzo sono sali di zinco, ma non ho mai cercato 
sintesi dirette via deprotonazione (invece sono easy le 
sintesi riduttive, tipo da alfa alogeno esteri o chetoni, 
meglio alfa bromo che cloro). Cmq suppongo che una mistura 
di LDA e un alogenuro di zinco anidro potrebbe fungere.
Esistono di sicuro anche enol-borinati (assolutamente 
covalenti come i silileteri), tipo i 
dimetil-borinil-enoleteri (nome inventato al momento :-)).
Non so come si preparino.
Questi dovrebbero avere una reattività non interamente 
regolare, nel senso che come nucleofili sono certo modesti a 
paragone dei sali di litio e sodio, ma contengono cablata 
dentro la capacità coordinante acida di Lewis del boro, e 
magari anche di dare intermedi ciclici coordinando il gruppo 
uscente, ergo non necessariamente meno reattivi in senso 
assoluto. Tipo, con una immina trisostituita, io mi 
aspetterei una reattività più alta dei sali di sodio ionici. 
E di sicuro non daranno proton-transfer indesiderati.
però non mi ricordo molto
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fare l'inchiostro per testine

Ciao ragazzi !
Vorrei fabbricarmi l'inchiostro adatto per ricaricare le testine di stampa a
colori .
Gia' ho determinato il peso specifico di quello originale .
Qualcuno ha delle idee su come produrlo ?
Grazie
Maury


questo e' il meno.
Devi determinare i composti usati e in che quantita sono usati.
Questo e' un segreto industriale ben custodito.
Nulla pero ti vieta di fare reverse engineering chimico se e' questo
cio a cui punti.. mi domando se ne valga la pena da un punto di vista
economico, viste le attrezzature e la conoscenza necessarie.
L'alternativa e' prendere un inchiostro colorato qualsiasi e andare
alla "spera in Dio" , rischiando di rovinare la testina di stampa.
Forse qualche prova vale la pena di farla , potrebbe essere
interessante.

Ciao,
ho gia' provato a tentoni con l'inchiostro del nero con varie diluizioni di
inchiostro per timbri ma la resa della stampa non era al 100% come per
l'inchiostro originale ; andava giusto bene per la stampa di bozze .
Per l'inchiostro a colori non saprei che pigmenti usare ....come solvente so
che si usa l'alcool isopropilico e anche la glicerina ...ah gia' ma la
glicerina a quale scopo la utilizzano ?
Grazie per le vostre risposte da maury
<blah...@somewhere.sompllace> wrote in message
3b56f174...@news.easynews.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zolfo

Dove lo si può trovare a basso prezzo? (qualche Kg)
Grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pile Ni/Cd e Ni/met H memoria ricarica.

Quando si ricarica una pila al Ni /Cd o al Ni/Metallo H si 
manifesta l'effetto memoria. Ossia la pila "ricorda" qual'era 
la carica residua prima della ricarica e  nella scarica riesce a 
dare solo l'energia che ha immagazzinato recentemente. Da 
cui la necessità di una scarica, completa prima della ricarica, 
pena una drastica diminuizione della capacità.
Da cosa dipende la memoria? 
Come sono fatte le pile Ni/Metallo H?
Grazie .
g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Piu' che altro è un effetto ''ricarica'' sbagliata. Le NiCd andrebbero
sempre ricaricate dopo averle completamente scaricate.
Una delle tante  FAQ delle NiCd in
http://www.repairfaq.org/ELE/F_NiCd_Battery.html
Altro non so'.
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (annuncio) cerco un agitatore magnetico

funzionante,  anche se vecchio, un po' scasso ecc.
Va bene anche se ha attaccata una targetta con il numero
dell'inventario dell'universita'?... ;-P
BTW i piu' vecchi sono i milgiori... ne abbiamo uno che riesce ad far
girare alla grande una ancoretta di 4-5 cm in un pallone da 1l messo a
mezzo metro di distanza dal bordo della piastra, non ci credevo quando
l'ho visto!

Secondo me il tuo agitatore si dopa pur di riuscire a fare questi "numeri da
prestigiatore" pur di non finire nella spazzatura:D:D:D!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

prestigiatore" pur di non finire nella spazzatura:D:D:D!
LOL!!! :-)
In effetti secondo me lo usava gia mago merlino... e' fatto a torretta
alta una spanna e mezza e il regolatore di velocita' e' a parte
attaccato al cavo dell'alimentazione. 
Insomma in comune con quelli che ho sempre visto negli ultimi anni (e
che di sicuro non saranno nuovissimi) non ha nulla! :-)

Ne ho visti su ebay di simili...quelle viste m'hanno convinto a svenarmi per
prenderne uno civile:D


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Albo / Ordine dei Periti Chimici

Sapete se esista un Albo / Ordine dei Periti Chimici o se 
questi confluiscano in quello dei Periti Industriali ?
 
Ho leggiucchiato che si accede previo praticantato biennale 
o triennio di servizio come dipendente attinente al titolo 
di studio.
Ma non ho capito se questo accesso è l'accesso all'esame 
abilitante o un'iscrizione diretta (presumo la prima).
Che cadenza ha questo esame ?
Così, tanto per prospettare qualche futura ipotesi 
professionale ai miei studenti di terza che tra 2 anni 
saranno, se tutto va bene, i ns primi periti chimici
ciao
CCCP
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 saranno, se tutto va bene, i ns primi periti chimici
 
Digli che dovranno sbrigarsi se non vorranno restare fregati, vedi:
 
 
http://www.archiportale.com/utenti/blog.asp?IDB=2995&data=31/01/2012
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: silicone neutro

Buongiorno a tutto il forum, vi pongo il mio problema:
ho sigillato un giunto di un paio di millimetri con silicone neutro nero: 
sono passati 7-8 giorni ma il silicone non è del tutto indurito
esiste qualche soluzione  per accelerare il processo o forse il prodotto era 
scaduto ?
rifare il giunto asportandolo è piuttosto un casino !
cordiali saluti Gianni 

 sono passati 7-8 giorni ma il silicone non è del tutto indurito
cosa intendi esattamente per indurito ? Bagna/appiccica 
ancora o è solo morbido ?
Nel primo caso, ok, si è verificato qualche problema di presa.
Nel secondo potrebbe dipendere dalla formulazione. Ne 
esistono a diverso grado di cariche e/o reticolanti.
Più son caricati e reticolati, più a fine presa risultano 
rigidi (ma meno elastici).
Ne esistono però anche (tipo il trasparente, e i sigillanti 
da perdite in genere) di molto elastici, che rimangono 
abbastanza morbidi e flessibili anche a fine presa.
Io ne ho usati di tre/quattro tipi.
Uno marrone da stufa, molto particolare, che diventa 
piuttosto duro, ma meccanicamente vale poco.
Uno trasparente da acqua, molto elastico ma abb. resistente 
e trasparente (presumo cariche zero o quasi, e un po', non 
troppo, agente reticolante).
Uno bianco opaco (presa molto lenta, diventa duro, ma 
farinaceo e sbriciolabile ... costava poco, e presumo che 
sia caricato pesantemente con minerali in polvere o resine 
solide di basso costo).
Uno nero lucido, che a fine presa era flessibilissimo e 
morbido e si allunga molto prima di strapparsi (suppongo non 
abbia carica, forse un peluccio di nerofumo, e pochi 
reticolanti). A un esame superficiale potrebbe parere ancora 
mollo sebbene indurito da un paio d'anni.
Il tuo a quale somiglia ?
ciao
Soviet



 grazie per la Consulenza !!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: eq bernulli

frequento ing kimica e mi è stata spiegata l'equazione del bernulli in
merito ai bilanci di energia potreste essermi di aiuto aiutandomi a
comprenderli entrambi  in particolar modo l'eq beenulli grazie

 frequento ing kimica e mi è stata spiegata l'equazione del bernulli in
Sarà una sciocchezzuola, ma cmq è Bernoulli.
In caso cercassi in rete "bernulli" difficilmente potresti trovare qualcosa.
Ciao
Soviet
P.S. non tento di spiegartela non per refiosaggine quanto perchè : A) non
l'ho mai studiata bene, B) il poco, non me lo ricordo nemmeno granchè  :_(

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Detersivo per piatti e schiuma

 
La schiuma non ha molto valore se non quello di dare l'impressione al 
consumatore che il prodotto sia efficace.
-- 
Kelly: "Sai... mi madre pensa che so 'n po' na troia... giusto perché 
m'ha trovato in camera con 10 negri..."
Dylan: "Che regazzina tu madre..."

consumatore che il prodotto sia efficace.
Penso anch'io. Anzi, nei lavaggi industriali
spesso e' necessario aggiungere degli antischiuma
per evitare di far danni ai macchinari.
--
Trixt
IHGGerD #105
Gruppo Sovversivo Coboldo di ihggd
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 per evitare di far danni ai macchinari.
Tutto il detergente che ingloba aria e va a formare l'interfase 
liquido/gas viene sottratto al processo di detersione, quindi va perso. 
Forse la schiuma, in determinati casi, dà un aiuto meccanico alla 
distribuzione del detergente, ma non è detto che un prodotto schiumogeno 
sia più efficace. Anzi, generalmente è il contrario.
E' anche vero che generalmente si tende ad eccedere con la quantità di 
detergente. Anche non considerando quello che va perso in schiuma, 
quando si raggiunge la concentrazione di micellazione critica, il potere 
detergente non aumenta più con la concentrazione. Quindi esiste una 
concentrazione ottimale, oltre la quale tutto il prodotto in eccesso è 
buttato.
-- 
Saluti
VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spegnere phmetro

Qualcuno sà dirmi se fà differenza tenere acceso o spegnere il pHmetro
quando non lo si usa (ex. notte) al fine della durata dell'elettrodo.
E se  deve essere ricalibrato ad ogni accensione o meno?
Grazie

L' impedenza di ingresso di un pHmetro è talmente alta che l' elettrodo (
anche  esso ad alta impedenza, ma necessariamente molto minore di quella di
un buono strumento) non si accorge (anzi NON DEVE) accorgersi elettricamente
dell' accensione o meno dello strumento a lui connesso. Pertanto è del tutto
ininfluente sulla vita dell' elettrodo tenere acceso o spento lo strumento.
L' elettrodo va ovviamente conservato opportunamente.
Relativamente alla sola parte elettronica, in generale si può dire che i
maggiori stress alettrici e termici si hanno all' accensione ed allo
spegnimento, mentre lo strumento acceso ha un lentissimo ma inesorabile
invecchiamento ( diffusione dei drogaggi nelle giunzioni dei semiconduttori,
elettrolitici, resine isolanti dei trasformatori ecc.), invecchiamento che
in genere risulta superiore a quello che si avrebbe a strumento spento (
solo gli elettrolitici potrebbero invecchiare significativamente anche ad
apparecchio spento- anzi, per loro è meglio lavorare ogni tanto che stare
spenti per anni).
I due fenomeni sono contrastanti: evitare stress porterebbe a tenere sempre
acceso lo strumento, evitare l' invecchiamento da utilizzo ( essenzialmente
dovuto alla maggiore temperatura di lavoro) porterebbe a spegnere lo
strumento quando non serve.
Direi che nel caso di un pHmetro ( parte elettronica) bisogna affidarsi al
buon senso in base alle reali modalità e frequenza di utilizzo, esigenze di
rapidità della stabilizzazione ecc. Nel caso di uso saltuario IMHO meglio
spegnerlo ed accenderlo solo nelle giornate di utilizzo, evitando però di
accenderlo e spegnerlo in continuazione piu' volte nel corso della stessa
giornata. In ogni caso, l' elettrodo non avverte se lo strumento è acceso o
spento ( sono molto piu' importanti la sua pulizia e le modalità di utilizzo
e conservazione)
Mauro

 E se  deve essere ricalibrato ad ogni accensione o meno?
Devo controllare la pressione delle gomme della moto ogni volta che la uso?
Dipende: se corro in pista sicuramente sģ; se porto la fidanzatina sul
vespone, sicuramente no.
Dipende quindi dalla qualitą del tuo strumento, dal suo software, dalla
precisione che ti occorre, dall' ambiente in cui immergi gli elettrodi ecc.
Secondo Lapalisse, potresti provare cominciando SOLO con il controllare ogni
giorno la calibrazione, utilizzando tamponi all' estremitą del tuo range di
calibrazione. Se lo strumento č ancora calibrato, non serve ricalibrarlo. Ti
tieni una registrazione degli scostamente (carta di controllo) e sulla base
delle tue esigenze arriverai a definire una frequenza di calibrazione.
Ciao
Mauro

 
Grazie per tutte le risposte!
Fabio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bicarbonato d'ammonio

ciao,
non so se questo é il newsgroup giusto: volevo sapere se il bicarbonato
d'ammonio che si aggiunge nei biscotti sia dannoso per la salute o no,
soprattutto per una bambina di 13 mesi.
Durante la cottura ne rimane traccia oppure evapora?
grazie
marta
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 ha scritto nel messaggio 
news:81Z208Z60Z192Y...@usenet.libero.it...


 vanno.
grazie per avermi risposto :-)
ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT:cambiare mail per il ng

ciao, scusate l'OT un pò da "novellino dei ng" ma non so proprio come
fare.
questo è l'unico ng a cui sono iscritto però da quando ho inserito per
la registrazione il mio VERO indirizzo e-mail la mia casella è sempre
piena di spam. Pertanto vorrei poter cambiare per l'utilizzo del ng
l'indirizzo e-mail inserendo la parola NOSPAM davanti come hanno già
fatto diversi iscritti ai ng molto probabilmente più "esperti" di me,
mantenendo nel frattempo il mio attuale indirizzo invariato.
Se qualcuno gentilmente mi indica su come procedere.
Ringrazio anticipatamente.
Saluto tutti ECCETTO GLI ODIOSI SPAMMER!!!!!!

mantenendo nel frattempo il mio attuale indirizzo invariato.
E' una buona idea ma ti sconsiglio di scrivere NOSPAM perche' ormai e'
riconosciuto dai programmi che rilevano automaticamente gli indirizzi.
Io ho un indirizzo che uso solo per i NG e lo lascio in chiaro,
altrimenti trova qualcosa di piu' fantasioso da aggiungere (alla prima
parte, alcuni server non postano messaggi con e-mail non valide nella
parte dopo la chiocciola, non so se tra questi ci sia anche google)
Per come sostituirlo dipende da cosa usi per postare, cioe' se accedi
via web a google (come suppongo) o se usi un newsreader.
Io ti consiglio di usare Agent o al limite free-agent (ce ne sono
anche di meglio ma questo e' il piu' diffuso  dopo OE ed e' piu'
facile trovare aiuti e guide).
Se decidi di passare a agent (o il corrispettivo free) lo trovi sotto
Options --> user and system profile.
E comunque ti guida lui nella configurazione al primo utilizzo.
Se lo vuoi tradotto in italiano un amico di un altro NG lo ha tradotto
e si tratta di mettere solo un file nella cartella del programma per
averlo tradotto (quindi facilmente reversibile).
Negli altri casi non ti so dire.
-- 
Ciao!!!
Michele
"Se proprio vi piace sparare agli uccelli...
... sparate al vostro!!!"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: composizione di un campione

ciao a tutti e complimenti per il mio NG,
volevo sapere se esiste una tecnica chimica/fisica che permette di
individuare la composizione di un campione incognito, di cui non si sa nè se
è una sostanza organica o inorganica
grazie
Michele
p.s spero di essere stato comprensibile

 ha scritto nel messaggio
news:r8bI8.91474$zW3.1...@news1.tin.it...


 skusate
Eh eh... succede...
Comunque effettivamente la domanda č un po' "strana"...
Tu considera che ci sono alcune decine di milioni di composti conosciuti: č
evidente come non possa esistere una sola analisi che permetta di
caratterizzarli tutti.
Si procede per passi, cercando poco alla volta di restringere il campo...
Comunque credo che la tecnica che fornisce piů indicazioni possibili sul
maggior numero di composti possibile sia la spettrometria di massa.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: DSC

Sapete qualche curiositą a riguardo da potermi dire per inserirla nella mia
relazione?
Non dovete per forza risp. cmq grazie!
io andrņ giovedģ a divertirmi con la seconda esperienza in campo polimeri..
ciao ciao,
        ValeviL

 polimeri..
Esperienza? Cioè? Puoi raccontare un po'?
Ciao
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics

 "La sequenza non č che l'inizio"


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica e Lavoro

Buongiorno a tutti/e del ng
possiedo una laurea in dietistica che a livello lavorativo lascia molto a
desiderare...Quest'anno vorrei iscrivermi a chimica...Conviene?Esistono
reali possibilità di trovare impiego in breve tempo. P.s.:abito nel Sud
Italia
Grazie
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Mi sono laureato (vecchia laurea) a Firenze nel luglio 2005, che è un
po' il periodo "peggiore" perché poi c'è l'estate e la fine
dell'anno. Ho amici laureati da qualche anno che fanno da anni i
collaboratori a progetto e/o con la Partita IVA, altri han trovato
subito o quasi.
Io da un paio di mesi lavoro presso un laboratorio "pubblico" in quel
di Pesaro, e l'idea che mi son fatto dopo qualche colloqui qua e là è
che in effetti i chimici mancano, ma che siano (guarda caso?) ricercati
per assunzione solo se con un po' di esperienza... insomma, se è
difficile trovare lavoro, è anche vero che è molto difficile
cominciare a lavorare...
Giuss

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Come si pulisce il verde rame?

 Da buttare in ogni caso i sali di rame sono tossici.
 
 
Giro sul NG di chimica
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

Giro sul NG di chimica
 
Bravo, che di cazzate stiamo a corto qui :)


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Candele tossiche?

Ciao a tutti.
Vorrei sottoporvi questo quesito.
Ho realizzato un paio di candele comprando della paraffina e ne
ho accesa una per vedere quanto sarebbe durata. Nella stanza in
cui l'ho lasciata accesa dopo poche ore l'aria era irrespirabile credo
sia per la riduzione d'ossigeno che per i fumi sprigionati dalla
paraffina bruciata. Ciò che mi e vi chiedo è: ma la fuliggine che poi
ho trovato depositata ovunque sulle pareti non è tossica? Se si 
deposita nei polmoni non potrebbe nuocere?
Grazie.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Grazie.
Ciao
Stefano
www.sudiro.tk

 (stea... Boh) , adesso non ricordo
Dovrebbe essere stearina. E' una miscela di acidi grassi; principalmente 
stearico, palmitico e oleico.
-- 
Saluti
VITRIOL

 Bruciarle bene in modo pulito è un casino !
Questo l'ho capito! ;-)
Che dirti... non mi aspettavo una risposta così cortese, veloce e completa,
mi stai facendo tornare la voglia di riaprire il libro di chimica :-D
Grazie di nuovo e ciao.


 Centro del Colore) trovi sia materiale che consigli
Sono andato in un negozio che vende solo candele e mi sono fidato sia del
materiale fornitomi (paraffina e stoppini) che della procedura; nessuna 
spiegazione mi è stata data in merito al diametro e allo stoppino
opportunamente proporzionato, credo che loro vadano abbastanza ad occhio.
Ovviamente avevo fatto delle ricerche in rete ma ho trovato solo procedure
standard e sommarie a cui ci si arriva anche a naso, cercherò meglio.
Grazie e ciao.


Aarghh... è da ieri che in bagno la lampadina si accende da sola...
non è che la fuliggine è anche un conduttore elettrico? (l'interruttore
è quasi scoperto quindi facilmente raggiungibile dal pulviscolo...)


 IPA, acronimo che sta per...?
Idrocarburi policiclici aromatici.
-- 
Saluti
VITRIOL

Ciao "Soviet_Mario"
Approfitto della tua esperienza per chiederti , visto che si 
parlava di candele, ho sentito parlare di candele di "sego" che 
in caso di emergenza si possono anche mangiare in quanto a base 
di grasso animale.
A meno che non ho scritto delle str.....te sai dove si possono 
trovare e come si possono riconoscere?
Ti ringrazio anticipatamente.
Graziano
-- 
Inviato da Virgilio 
http://newsgroup.virgilio.it
Filtra gli antipatici, segnala le risposte, segue i thread, e tutto da web

 Graziano

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per mbaudino

Ciao Mauro,
sto testando una cera polietilenica micronizzata teflonata da paura!
Puoi inviarmi il tuo indirizzo, provvederò a spedirtene una campionatura.
A presto. Simone.

 Puoi inviarmi il tuo indirizzo, provvederņ a spedirtene una campionatura.
Inviato con e-mail
Ciao, grazie
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Orbitale 2s dell' H

Salve a tutti,
qualcuno avrebbe la pazienza di spiegarmi perchè la curva della probabilità
elettronica radiale per l' orbitale 2s dell' idrogeno presenta due punti di
massimo; l' orbitale 2s essendo sferico non dovrebbe presentare un solo
punto di massimo?
Grazie in anticipo
Mel (sono alle prime armi)

 punto di massimo?
La sfericità degli orbitali s implica solo che la dipendenza angolare di
questi è a simmetria sferica. La parte radiale è un'altra cosa. Una funzione
d'onda atomica è data dal prodotto di una funzione che esprime la dipendenza
radiale (quella che un nodo nel 2s) per una funzione "armonica sferica" che
dà la "forma" all'orbitale per gli s le armoniche hanno simmetria sferica,
per i p hanno forma bilobata, ecc... .
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbi sulla Tg e su DSC

Avrei vari dubbi sugli argomenti in oggetto.
Ad un esame è stato chiesto se la transizione vetrosa sia una transizione
termodinamica, ed io non ho capito in che senso una transizione può o non
può esserlo (?)  qual'è un criterio per poterlo valutare ?
A proposito della calorimetria a scansione differenziale i dubbi che non
saprei risolvere  sono i  seguenti:
Perché la scansione di un materiale polimerico viene (in genere) effettuata
in 3 step : salita discesa e risalita, sebbene il risultato che interessa
sia solo l'ultimo step ?
A volte il profilo DSC  di un materiale polimerico viene registrato a
velocità di esecuzioni diverse: come si giustifica questa scelta ? Quali
informazioni si ricavano abbassando la velocità di scansione ?
Ringrazio anticipatamente chi vorrà aiutarmi.


Il motivo è quello di determinare la Tg minimizzando l'effetto dei
tensionamenti.
Proprio perchè la Tg non è una transizione di fase, dipende - tra le altre
cose- dalla storia termica del materiale.
Raffreddamenti repentini tendono a congelare le catene polimeriche nello
spazio in geometrie che non corrispondono a un minimo di energia. Ciò
destabilzza e fa anticipare la Tg nella prima scansione in salita.Il
raffreddamento in condizioni controllate dà il tempo al materiale di
"sistemarsi" al meglio mentre si raffredda, e quindi nella successiva
scansione in riscaldamento si ottiene una Tg generalmente più altak, e più
vicina al Tg teorica che si troverebbe con raffreddamenti e riscaldamenti
reversibili..
Cordialità.
Fabrizio

 può esserlo (?)  qual'è un criterio per poterlo valutare ?
Non mi occupo di polimeri, ma vedo cosa posso dirti a riguardo.
La transizione vetrosa NON E' un vero e proprio passaggio di fase (come la
fusione, la condensazione, la sublimazione ecc.) e non è caratterizzata da
un'entalpia associata. E' una semplice variazione di calore specifico del
corpo; infatti, la macchina non registra picchi, ma solo variazioni sulla
linea di base.
E' tipica dei composti amorfi, non aventi, cioè, una forma cristallina.
Spero ti aiuti.
Ciao
WP

Ringrazio tutti per l'attenzione che mi avete dedicato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Testo universitario

Salve,
Qualcuno sa consigliarmi un buon testo per un esame di Chimica generale? 
Vorrei qualcosa di valido, anche se non è specifico per le facoltà di 
scienze.
Grazie
Claudio 

 Qualcuno sa consigliarmi un buon testo per un esame di Chimica generale?
Malatesta-Cenini. Oldie but goodie.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

Claudio Facciolo ha scritto:

Io mi son trovata benissimo con il Silvestroni, anche se la parte di 
chimica fisica l'ho integrata con i relativi capitoli dell'Atkins.

> Vorrei qualcosa di valido, anche se non č specifico per le facoltŕ di 


 ha scritto:

Ciao Il Paolo Silvestroni è un buon testo.
Vitone
-- 
La legge della periodicitÃ  porta a conseguenze che i
precedenti sistemi non avrebbero osato prevedere

 wrote in message 
news:200710141...@mynewsgate.net...


 Claudio
Io ho Fondamenti di chimica.
L'altro confesso di non conoscerlo...

 
fondamenti
bye
vitone


 wrote in message 
news:4719b108$0$4789$4faf...@reader4.news.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: REAZIONE CHIMICA

Ciao!
Chi di voi sarebbe così gentile da risolvermi questo dubbio di chimica
organica in vista del mio esame?
"QUALI SONO I PRODOTTI DI REAZIONE DI UN ALCOL CON UN ALCHENE?"
Vorrei anche sapere il meccanismo di reazione.
Visto che sul libro questa reazione non è spiegata, io avrei ipotizzato
l'attacco di un acido (per semplicità H+) al legame PI GRECO in modo che l'H
risulti poi legato al carbonio 1 dell'alchene il quale, a questo punto,
diventa un carbocatione. Il carbonio 2, di conseguenza risente di una carica
positiva che verrà attaccatta dal doppietto libero dell'ossigeno dell'alcol
che, di conseguenza, risentirà di una carica positiva che verrà
neutralizzata dal distacco dello ione H+ dell'alcol. A questo punto si è
formato, come prodotto, un etere.
È giusto quanto da me ipotizzato?
Vi prego di rispondermi al mio indirizzo e-mail: 
ema...@tin.it
Grazie
Ste

 formato, come prodotto, un etere.
Con le precisazioni, può avvenire.
In particolare però va tutto come dici solo se l'alchene forma
carbocationi PIU' facilmente del tuo alcool (e questo è
ragionevolmente acido resistente).
esempio classico, l'isobutilene e lo stirene, con metanolo,
etanolo e simili.
Un risultato simile ma intermedi invertiti si avrebbero con
alcheni non troppo ricchi (tipo propilene) ed alcooli facilmente
disidratabili (tipo il benzilico, terz-butilico).
Il quadro in realtà è ancor più complesso in quanto, come tutte
le reazioni carbocationiche, è afflitta da tutti gli svantaggi
di questo intermedio reattivo.
Un carbocatione può infatti (a prescindere da come si è formato)
:
1) catturare nucleofili di qualsiasi tipo (se non
eccezionalmente ingombranti), formando alcooli, eteri,
alogenuri, carbocationi più complessi ed oligomeri, etc
2) riassestarsi a carbocationi più stabili per spostamento 1-2
(anche vari in successione) di ioni idruro o fragmenti
carbanionici "latenti" (capita spessissimo nel frammento
neopentilico)
3) eliminare uno dei suoi protoni in beta, formando alcheni (se
più d'un tipo, preferendo alcheni più sostituiti o coniugati)
4) addirittura, in condizioni drastiche e se non riesce a fare
il resto, dare inserzione in legami sigma C-C o C-H (meglio)
In sostanza, eccetto che nei casi strutturalmente più
favorevoli, si tratta di reazioni che danno una sfilza di
prodotti bestiale.
Beh .... mi son fatto prendere la mano, ops !
Ciao
Soviet-Mario
P.S.
Spero che tu sia uno studente universitario e non delle
superiori. Se è la seconda, mi son sbagliato !

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calore specifico

Qualcuno conosce un sito dove trovare i coefficenti per calcolare il calore
specifico di un gas?
Cp=a0+a1*T+a2*T^2
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:j3Hr6.19577$x3.3...@news2.tin.it...

Sinceramente un sito non lo conosco, perň ho alcune tavole dove sono
riportati i coefficienti per stimare i cp di alcune sostanze. Se ti puň
essere d'aiuto fammelo sapere cosě guardo se ho i dati che cerchi.
Ciao
Andrea

Grazie
Conosci i coefficenti del metano?

 Conosci i coefficenti del metano?
Eccoli qua:
c1=0.3330 e5
c2=0.7993 e5
c3=2.0869 e3
c4=0.4160 e5
c5=991.96
Sono coefficienti di una formula più complicata della tua, ed è questa:
c1+c2(c3/(T*Sinh(c3/T))^2+c4(c5/(T*Cosh(c5/T))^2


Sono sempre io, mi sono dimenticato di darti la fonte:
Perry's Chemical Engineers' Handbook
Ciao
Andrea
P.S. Scusa se ti ho risposto solo oggi...

Grazie
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scala acidità acidi alogenidrici

nella scala acidità acidi alogenidrici è più influente
l'elettronegatività o la grandezza degli alogeni?
avete capito la domanda?
mi scoccio di andare a riprendere il libro di chimica inorganica
grazie
p.s
stò ripetendo le reazioni sn1 sn2 e1 e2 e le distinzioni non sono così
nette!!

 ha scritto nel messaggio
news:1f4beei.5qve8sruw1poN%frar...@mac.com...



Prego

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il molecolone

se avete visto "Striscia" di ieri 07/10 avrete ascoltato che
questa misteriosa entita è responsabile del "funzionamento" del Tucker
secondo i rivenditori
grandissimi, un momento di grande cabaret
( il tutto tra palloncini e musica a tutto volume, mancava solo una gara di
limbo)

L'ho notato anch'io. Fermo il fatto che sono molto scettico sul
funzionamento del dispositivo e che mi sembra tutta una grande panzana, non
è che "molecolone" si può intendere come un nome "familiare" per cluster?
Oppure che sia un riferimento a composti supramolecolari?
Tex

 secondo 
che io sappia con il multilevel marketing ( ilmecacnismo della Tucker sono
vendute anche polizze assicurative..
non faccio nomi..
ps. ilmolecolone e quelloche 'ntoppa i tubi normali
mentre il super tubo della tucker funziona..bene!
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Finalmente una buona notizia: č stato arrestato Eusebi ( mr. Tucker)
http://www.newsrimini.it/modules.php?name=News&file=article&sid=14072
MB

 non faccio nomi..
Bayerische?
Comunque sono due piani diversi. Di per se stesso il MLM non č la cosa
peggiore del mondo; si possono vendere prodotti buoni, dignitosi, normali,
scadenti e cosě via. Di norma il MLM vende sogni attraverso prodotti
accettabili. Il problema  di Tucker č che ha provato a vendere sogni
attraverso i  miracoli.
MB
PS: 4 anni fa ero stato ad un meeting MLM appunto di vendita di polizze. Per
sole 100.000 Lit mi sono divertito moltissimo per due giorni, in un posto
favoloso, con molta gente simpatica, show, scenette, rappresentazioni di
vendita. Ho imparato un sacco di cose sulla vendita, sul marketing, sul come
presentarsi ecc. Un ottima scuola, molto piu' economica ed efficace dei
corsi di alcune organizzazioni titolate.  Non ho naturalmente aderito al MLM
nč ho acquistato polizze, ma mi č proprio piaciuto.

mbaudino wrote:

speriamo, ma con questo andazzo temo finira' come con Previti, tra qualche
anno dovremo (coi soldi delle tasse) pure rimborsargli i danni d'immagine
:-((((


 :-((((
Uhm .... Mi sa che l'Onorevole Previti non si farà mai neppure
un singolo giorno in galera, e ciò a prescindere dal fatto di
averlo meritato o meno.
Ben che gli vada gli depenalizzano il reato con un bel decreto
legge blindato, mal che gli vada seguiterà a ricorrere e/o
ricusare i giudici fin quando non raggiungerà la sospirata
prescrizione.
Ciao
CCCP-Mario


 ha scritto nel messaggio
news:dPxo9.15482$dj7....@tornado.fastwebnet.it...

la gara di limbo mi sa che la faranno in carcere :-))
Gian

Io l'ho provato dal vivo...batti batti le manine...chissà se ora per
scaricare la tensione usano ancora questo metodo!Ora che di tensione ne
stanno accumulando mi sa che dovranno battere i bonghi!
Maurizio ha scritto nel messaggio ...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Olio essenziale menta

Qualcuno sa dirmi da cosa è composto l'olio essenziale della menta. Vanno
anche bene dei link come risposte. Ringrazio anticipatamente per qualsiasi
risposta che dovesse arrivare.
Claudio (Feli)
-----= Posted via Newsfeeds.Com, Uncensored Usenet News =-----
http://www.newsfeeds.com
 - The #1 Newsgroup Service in the World!
-----==  Over 80,000 Newsgroups - 16 Different Servers! =-----

 ha scritto nel messaggio
news:3df58...@corp.newsgroups.com...


...

i principali componenti dell'olio essenziale della Mentha x piperita
sono il mentolo e il pinene. Entrambi sono dei monoterpeni, il mentolo
presenta un gruppo alcolico come ho cercato di rappresentare sotto
anche se è venuto male.
          CH3
           |
          / \
          | |
          \ /\OH
           |
          / \
        CH3 CH3
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Soluzione da concnetrare....

 saluti
IN questo modo introdurresti composti estranei hai invece pensato di 
operare al contrario ovvero di raffreddare la soluzione il ghiaccio 
sale sopra e il tuo concentrato resta sotto.....

immagino sia un acido debole, quindi in soluzione dovrebbe esserci l'acido
libero in equilibrio con la base coniugata... si abbassare il ph porta alla
formazione della base coniugata, che in forma di sale non è volatile, mi
sembra una buona scelta (poi dipende anche dalla costante di
dissociazione....) un'alternativa è trovare un bel controione che precipita
il tutto e ti libera dal problema.. se poi è proprio volatile assai potresti
acidificare e distillarlo. facci sapere com'è andata

--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help Serbatoi per cloruro ferrico

Devo cambiare dei serbatoi per una soluzione al 40% di cloruro ferrico,
pensavo di usare serbatoi in metallo ebanitato, ma mi hanno proposto anche
un acciaio inossidabile speciale: Hastelloy Alloy C-276 al nikel cromo
molibdeno, lo danno come resistente a tutto...
Posso fidarmi?
Grazie per le risposte
Morino

Hastelloy: mi ricordo che quando lavoravo in ST Microelectonics era usato
spesso perchè resistente a molti gas altamente corrosivi vedi Cl2/HCl. Non
so per i costi pero', ....
Ciao Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equilibri AIUTO!!!!!!!

Il NOBr si dissocia secondo la reazione  2NOBr  in 2NO + Br2.
Quando 0.035 moli di NOBr vengono introdotte in un recipiente del volume di
4 litri alla temperatura di 298 K ,la pressione all'interno del recipiente è
0,25 atm.
Calcolare grado di dissociazione e Kc.
Perfavore qualcuno che me lo spiega perchè penso sia facile e non voglio
andare dal professore a fare brutta figura,grazie
anticipatamente............

 ha scritto nel messaggio
news:scD38.17798$Rv3.6...@news2.tin.it...


 anticipatamente............
Il professore č lě apposta (pagato profumatamente) per risolvere i dubbi
degli studenti, facili o difficili che siano. Se accetta di buon grado solo
domande difficili allora č un pessimo professore.
Ciao
Matteo


prego (posticipatamente)
Ciao
Soviet-Mario
P.S. (studenti del biennio scassa-c.... ecco, si capisce da sé)

> Il professore č lě apposta (pagato profumatamente) per
Beh, se, come penso, si trattava di uno studente delle scuole
superiori, il termine "profumatamente pagato" mi fa inizialmente
sorridere e successivamente incazzare parecchio.
Poi certo, ognuno risponde volentieri se solo puň e quando frega
a qualcuno
Ciao
(senza polemica)
Soviet-Mario


Una sola cosa da aggiungere al post di Soviet-Mario,
sempre tenendo in mente cosa sia
in realtà la scienza.
I risultati di un calcolo vanno approssimati ad
un numero ragionevole di cifre significative.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dove trovo

un software affidabile che mi disegna lo spettro nmr , possibilmente
gratuito?
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:1P5n7.158065$TS4.1...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: potreste aiutarmi?

Qualcuno di voi sa dirmi come mai l'alcol
etilico denaturato (rosa) se messo al sole diventa bianco?
Grazie e saluti!

 ha scritto nel messaggio
news:p7o5c.73164$FJ6.2...@twister1.libero.it...
[cut all]
Grazie, mi sei stato molto di aiuto!

 non so il tipo di pigmento marcante
Una volta non si usava cristal violetto (tra le altre cose), o
me lo sono sognato di notte (il che non è da escludersi)??
Mi sembra di averlo letto in qualche mio testo, ma lo ricordo solo
perchè nello stesso testo, tra i denaturanti dell'alcool, figurava
con mia grande sorpresa anche la piridina!

 fumante o anche con le solfonitriche, per fare la ciclonite. Tu hai idea ?
Come sai il prodotto è uno (facciamo finta) ma le strade per arrivarci sono
infinite :-)
Cmq no, il solforico non viene utilizzato, eccetto che in alcuni processi di
separazione del RDX dal
liquido madre, che ormai nemmeno si usano più, suppongo.
(che prevedevano appunto la diluizione con H2SO4 piuttosto che con H2O, per
provocare la separazione del RDX).
La nitrazione "semplice" viene fatta con HNO3 100% (e basta, ma in largo
eccesso) partendo a 30°C e raffreddando a 0°, con rese del 68%~.
Altrimeni per rese maggiori si passa alla 2 stadi, ossia primo stadio,
nitrazione a dinitro con HNO3 100%, quindi nitrazione a
RDX con HNO3, NH4NO3 (per recuperare la formaldeide formata ed aumentare
drasticamente la resa) e anidride acetica,
oppure ancora, si salta il primo stadio e si fa tutto con la miscela del
secondo stadio.
Che io sappia, tra i tanti altri, sono stati messi a punto anche metodi che
prevedessero l'impiego di soluzioni di N2O5
sciolto in solventi inerti non acquosi, tipo idrocarburi clorurati.
Se invece l'obbiettivo non è l'RDX ma l'HMX, l'urotropina in questione
dovrebbe finirsene a "mollo" prima in una miscela a 45°C di
acidi acetico e nitrico, anidride acetica, e nitrato d'amm., e poi in una
seconda miscela HNO3/NH4NO3 e anidride acetica, quindi l'RDX
presente come impurità andrebbe distrutto a caldo in soluzione di Na
tetraborato con
aggiunte di NaOH 5N fino a pH 9,7.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eliminazione di contaminanti su una lega da analizzare.

Salve, sono nuovissimo del NG.
Avendo una misera qualifica (3 anni) come Preparatore di laboratorio chimico
e biologico, vi chiedo cortesemente se potete aiutarmi a risolvere un
problema.
Devo effettuare su di un campione di lega metallica NiTi (Nichel-Titanio),
il campione č un filo di diametro 1.45 mm., delle analisi per determinare il
contenuto di C e O2. I valori std che si dovrebbero ritrovare sono circa
1000 ppm per il C e circa 700 ppm per l'O2.
Il mio problema č che questo filo per varie ragioni č sporco e quindi dovrei
trovare il metodo di analizzarlo senza che i valori di C e O2 si falsino, in
eccesso.
Dovrei eliminare tutto ciň che non sia NiTi, stavo pensando di scioglierlo
in acido portandolo in soluzione, poi essiccare il tutto ed ottenere
materiale essicato solido da pesare ed inserire nel determinatore di C ed in
quello per O2, ripettivamente servirebbero per 1 test circa 150 mgr e 70
mgr.
Se la metodica č quella giusta, quale acido dovrei utilizzare ? Che
concentrazione? Quanto ?
Grazie in anticipo.

 Se la metodica è quella giusta, quale acido dovrei utilizzare ? Che


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Radiazioni e iodio

Ciao, una volta in un film avevo visto dei terroristi che stavano
creando una bomba sporca, quindi con elementi radiottivi. Per
proteggersi dalle radioazioni assumevano del iodio e un altro elemento
che or a non mi ricordo.
In quel momento ho pensato che fosse una panzana, poi ho letto che lo
ioduro puro viene sfruttato per disintossicare il metabolismo e le ossa
dallo iodio radioattivo assorbito, dovuto ad incidenti radioattivi.
Ora questa informazione è vera? Esistono altri elementi che hanno la
stessa proprietà?
Ciao e grazie a tutti

el fuego ha scritto:

Lo ioduro di potassio veniva assunto dagli abitanti di Finlandia e
paesi limitrofi ai tempi del disastro di Cernobyl in quantità per far
si che il corpo di "saturasse" di iodio facendo così in modo che lo
iodio radioattivo non avesse "posto" nel corpo umano, o ne avesse meno.
Almeno così disse il mio prof di generale l'anno scorso.

Lo ioduro di potassio veniva assunto dagli abitanti di Finlandia e
paesi limitrofi ai tempi del disastro di Cernobyl in quantità per far
si che il corpo di "saturasse" di iodio facendo così in modo che lo
iodio radioattivo non avesse "posto" nel corpo umano, o ne avesse meno.
Almeno così disse il mio prof di generale l'anno scorso.
In effetti il corpo umano (e almeno tutti gli animali che posseggono una 
tiroide) è molto avido di iodio e lo accumula velocemente nella tiroide per 
produrre gli ormoni tiroidei.
Tanto per fare un esempio. C'è un esame della tiroide che si chiama 
scintigrafia. Al paziente si fa assumere una piccola quantità di isotopo di 
iodio. Dopo poco tempo questo si accumula nella tiroide e mostra eventuali 
accumuli di natura maligna o meno. La stessa scintigrafia fatta alle ossa 
(con un isotopo dello stronzio suppongo) richiede un paio di ore in più.
Cardip
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [semi-OT] ammonium alum

Salve a tutti e scusate l'intrusione. .
Ho acquistato un deodorante che contiene unicamente ammonium alum (in
cristalli da attivare con acqua) ma non so quale controindicazioni puo'
avere per la salute.
Mi sapreste dire dove posso trovare maggiori informazioni?
Vi ringrazio tanto per la considerazione!
Saluti,
kiala


Credo che sia solfato doppio di alluminio e potassio (allume, appunto). 
Credo che sia un composto del tutto innocuo, tipo sale da cucina (ma non 
contiene sodio :)).
Ho trovato questa scheda di sicurezza (sempre che il composto sia quello 
da me ipotizzato):
http://www.saccosrl.it/sicurezza/CarloErba/417297%20-%20Alluminio%20potassio%20solfato%20-%202002.pdf


Scusa, ho detto una cazzata e mi sono autoconvinto di essa. Non è 
"allume di alluminio" (inesistente, anche se il gioco di parole era 
attraente) che io ho identificato con "allume di rocca" (dopotutto sono 
quasi le 2), ma "allume di ammonio", quindi solfato doppio di alluminio 
e ammonio.
Ecco la scheda:
http://www.carolina.com/STC/acrobat/msds/ALUM.pdf
Causa irritazioni ad occhi e pelle e per ingestione e inalazione.
Nell'uso per deodoranti, è un battericida per l'effetto deleterio che 
pare abbia sulle proteine, in base a questa descrizione:
«One of the most interesting ingredients used in controlling body odour 
is a naturally occurring mineral salt called Alunite. Otherwise known as 
Ammonium alum, this is an abundant earth mineral and, along with other 
forms of alum, forms about 8% of the earth’s crust. It is found in small 
quantities in many of the foods we eat, and is considered as very safe 
in personal care and other external uses. It should be noted that whilst 
Ammonium alum does contain some aluminium, it is bonded into a molecule 
that is physically too large to penetrate the skin and therefore will 
not block pores nor cause skin irritation in the same way that the 
aluminium salts mentioned in connection with antiperspirants can.
When Ammonium alum is applied to the skin it acts as a coagulant, 
constricting protein and thereby reducing the ability of bacteria to 
thrive. It is not such a powerful antibacterial as some synthetic 
substances used, but when applied regularly to freshly washed skin it is 
remarkably effective.»
Tratto da questo articolo:
http://www.greenpeople.co.uk/Organics_Features_Deodorants.htm
dove si analizzano anche altri composti d'uso nei deodoranti. L'allume 
d'ammonio è indicato come l'alternativa non pericolosa di tutta una 
serie di additivi battericidi che si possono trovare nei deodoranti.

 remarkably effective.»
Ok, questo è ragionevole
Ciao
Soviet-Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Wow!  Il cemento trasparente!

http://www.ansa.it/web/notizie/postit/specialeexpo/2010/05/02/visualizza_new.html_1788340586.html

 ha scritto:
 > 
http://www.ansa.it/web/notizie/postit/specialeexpo/2010/05/02/visualizza_new.html_1788340586.html
 
  - be' insomma... un quinto della luce, fa passare
  -*_ uniposta(at)
yahoo.it
  -*_ uniposta(at)
gmail.com