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Titolo: Aiuto !!

Ciao a tutti,
chi di voi puo' aiutarmi a risolvere questo problema, ho provato piu' volte
ma evidentemente non ho compreso bene la lezione...
Potreste spiegarmi step by step.
Vi ringrazio anticipatamente.
Salvatore.  
Si collega un pallone che contiene tetracloruro di
carbonio a una pompa a vuoto, riducendo la pressione20 mmHg.
tale pallone e' immerso in un bagno termico a 15° c.
riferendosi alle informazioni contenute nella tabella
a fondo pagina rispondere alle suguenti domande :
a) il tetracloruro di carbonio bolle?
b) quale delle altre sostanze riportate in tabella,
nelle stesse condizioni, bollirebbe;
c) fare una scala delle intensita' delle forze di
legame (tra le molecole), della tensione superficiale,
delle velocita' di fuga, delle T di ebollizione e
della velocita' di evaporazione relative alle sostanze
riportate in tabella. GIUSTIFICARE LE RISPOSTE.
T °C    ACQUA   ALCOOL   TETRACL     SALICIL   BENZENE
                ETLICO   DI CARBON   DI METILE
15      12.8    32.2         71       0          58 
20      17.5    43.9         91       0          74
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Non è chiaro che genere di dato sia tabulato. Cosa sono i 
numeri, le tensioni di vapore saturo dei vari solventi alle due 
temperature ?
Se è così, i solventi che, alla T. del termostato (15° C) 
mostrano pressioni di vapor saturo superiori al tuo vuoto 
applicato (20 mmHg), ossia alcool, benzene e tetracloruro, 
bolliranno letteralmente (l'acqua evaporererà soltanto, 
lentamente, ma non bolle).
Ovviamente bolle prima e più intensamente il tetracloruro, poi 
il benzene, infine l'alcool (avendo questi volatilità 
decrescenti a quella temperatura).
Il punto C mi è ignoto, molte delle grandezze non le so stimare 
(in particolare tensione superficiale e velocità di fuga, che 
non ricordo più cosa sia).
In quanto alla velocità di evaporazione ho già risposto.
Per, invece, i punti di ebollizione, i dati sono insufficienti.
Esiste un'equazione di Clapeyron, ma necessita l'entalpia di 
vaporizzazione del composto per ottenere le pressioni di vapor 
saturo a varie temperature (e indirettamente le T.eb., ossia le 
T alle queli P vap. saturo eguaglia 1 atm).
Ma l'entalpia di vaporizzazione non so stimarla dai dati della 
tabella : le ho sempre usate soltanto già belle e tabulate.
Per quanto riguarda l'equazione, dovresti cercartela, non sono 
sicuro di poterla citare esatta a memoria (è qualcosa di simile 
a  Ln(P1/P2) = (-DHvap.)/R T^2
(nella forma integrata) ma, ripeto, controlla, perché non me la 
ricordo, oltretutto il secondo membro deve avere due 
temperature, mi sembra, al posto del quadrato di una singola T.
Spannometricamente, penserei che l'alcool, con legami a 
idrogeno, qualitativamente ha il DH vap. più grande della terna, 
  seguito dal benzene (legami pigreco di VdW), e infine dal 
tetracloruro. Ma sugli ultimi due non so se sia poi vero. Ad 
esempio non so in che misura pesi la massa molecolare.
ciao
Soviet_Mario

 (-DHvap.)/R T^2
ln(P1/P2)= -(DH/R)(1/T2-1/T1)
King

 King

Grazie Mario per avermi aiutato, ecco lo stralcio della tabella (sper che
non si incasini ora che la invio...):
T °C    ACQUA   ALCOOL   TETRACL     SALICIL   BENZENE
                ETLICO   DI CARBON   DI METILE
15      12.8    32.2         71       0          58 
20      17.5    43.9         91       0          74
Salvatore
Soviet_Mario ha scritto:
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uhm .... non è per fare il "pinolo" .... ma continua a non 
capirsi che genere di dato sia il numero delle celle della 
casella nelle colonne 2,3,4,5,6, dalla II riga in giù.
Capito cosa intendevo ? E' solo un numero, ma non c'è scritto 
cosa rappresenta. Immagino sempre sia la pressione di vapor 
saturo. Ma se non è quello, la risposta che diedi non avrebbe 
alcun significato, ecco tutto.
ciao
Soviet_Mario
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