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Titolo: Ferrina ----> ferroina

Nella mia tabella dei potenziali redox è riportata la
coppia ferrina/ferroina in H2SO4 0.5 M.
Leggo un potenziale E^0 di + 1.14 V.
Mi stavo chiedendo quale fosse la struttura della ferroina.
Visto un potenziale cosi' alto ho immagino si tratti di un
complesso particolare in cui il
chelante deve essere in grado di stabilizzare maggiormente
il catione Fe^2+ che il Fe^3+.
Si potrebbe discutere su come la struttura del chelante
possa influenzare così marcatamentre
il potenziale standard della coppia Fe^3+/Fe^2+ che
invece vale + 0.77 V.
Ciao.

 ha scritto nel messaggio
news:%TRBf.145431$65.40...@twister1.libero.it...

Dimenticavo: la solubilità in acqua dell'ossigeno
si aggira intorno a 1-2 ml (riferiti alle C.N.)
per 100 ml di acqua (a 25°C e P(O2)=1atm).
Come cambia la solubilità dell'ossigeno in
presenza di ferroina?
Dove posso trovare tali dati?
Grazie.

 tanto fondato, mah)
Ho appena letto il potenziale di riduzione del ferricianuro sul 
link di Revenge, ed in effetti è inferiore all'acquoione ferrico.
Questo sembra contraddire quello che ho detto.
Tuttavia la coppia cationica non è forse un riferimento molto 
adatto per il confronto, dato che la coppia del 
ferri/ferrocianuro è "alcalina" ed è riferita ad un trianione 
che diventa tetranione ! Allora forse sarebbe più significativo 
prendere a confronto le coppie alcaline aquate, ossia 
l'aquoidrossido ferrico che passa ad acquo idrossido ferroso, e 
in questo caso in proporzione la coppia dei ciano complessi è 
più ossidante.
CUT
ri-ciao
Soviet_Mario

 >

 .... O vuoi progettare una pila rapida ad "aria" catalizzata come catodo ?
Non ho dati su questi sistemi e provo un pò a naso...
L'elevato CFSE rende di fatto questi complessi relativamente inerti alla
sostituzione dei leganti (ma di inerzia non si può di certo parlare). Il
fatto che non esista uno scambio rapido di leganti in soluzione può da
un lato facilitare la transiente formazione di un legame
ossigeno-metallo che verrà sicuramente rimpiazzato da una nuova o dalla
stessa fenantrolina probabilmente in presenza di elevate pO2 l'ossigeno
si staccherà e attacchera più volte (i due processi competitivi sono
attacco della fenantrolina con una diffusività pachidermica e l'ossigeno
che ha una diffusività mostruosa in tutti i solventi soprattutto
organici poco o apolari).
Ma prendete queste considerazioni con le pinzette...

 (non-acquosi per le bartterie li-aria)
Bhe... nei solventi organici aromatici tutte le reazioni veloci
dell'ossigeno sono sotto controllo diffusionale data la sua mostruosa
diffusività.
In benzene l'O2 diffonde circa 1000 volte più velocemente che antracene
e naftalene. Essendo in regime diffusionale se la cinetica della scarica
è veloce non dovresti aver problemi l'O2 viene consumato talmente in
fretta che sarà come avere un *risucchio* dalle zone a maggior
concentrazione senza alcun decremento sensibile della velocità di scarica.
Ad ogni modo complessi di Co con leganti tipo salen e derivati si sono
dimostrati particolarmente abili nel legare O2 anche in soluzioni
acquose. L'unico problema è che mostrano una notevole inerzia (CoIII).
Ciao L

 Ciao L
Mi pare di capire che per "diffusione" ti riferisci alla velocita' con cui una
molecola di ossigeno, disciolta in un solvente, è in grado di migrare verso
zone di minor concentrazione. Il problema però è che l'O2 non si scioglie
abbastanza in un solvente. Tuttavia, visto che hai citato alcuni dati qualitativi,
 mi chiedevo se la velocita' di
adsorbimento dell'ossigeno in un solvente organico possa essere paragonata
a quella di diffusione dello stesso attraverso il solvente. In questo caso
il fatto che di ossigeno se ne sciolga poco non avrebbe importanza data
l'elevata velocita' con cui verrebbe ossigenato il solvente.
Ciao.

 
Se trovo qualcosa su questo posto subito...
al momento non mi viene in mente niente... (ma sarà la digestione pesante)
Ciao L.

 Ciao L.
Grazie mille per le info,
Ciao.