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Titolo: Prova Scritta di Chimica inorganica e generale

salve a tutti!
Mi sto esercitando per la prova di chimica generale ed inorganica. La
Prof mi ha consegnato delle prove vecchie e mi sto esercitando.
Tuttavia ho parecchi dubbi, ve li pongo e vi ringrazio per il vostro
eventuale aiuto:
Ci sono delle reazioni redox da scrivere in forma ionica e in forma
molecolare ma quando ci sono sia i reagenti sia i prodotti , diciamo
che sono in grado di risolvere il problema quando ci sono solo i
reagenti, ho qualche problema .
Ad es se vi metto tipo ( NH4) CO3 (aq) + KOH ______>
che faccio? mi pare di aver capito di scomporre in ioni e poi si fa
tabella per capire quali sono gli ossidanti quali i reagenti ma
supponendo che ho 2 ossidanti e due reagenti ( magari in altri casi)
quali prendo in considerazione?
E poi un altro problema è quello sul pH :
Calcolare il pH  della soluzione tampone   A : 0.250 M di CH3COOH e
0.350 M di CH3COONa
Calcolare la variazione del pH se a 1.00 dm3 di soluzione A sono
aggiunti  6.25x10 alla meno 3
moli di HCl .
CAlcolare quale sarebbe la variazione di pH se  6.25x10 alla meno 3
moli di HCl  venissero aggiunte a 1.00 dm3 di una soluzione di acido
forte monoprotico con pH= 5
vi ringrazio
Dany

 quali prendo in considerazione?
Non è un'ossidoriduzione; al massimo è una reazione acido-base. Ho
detto "al massimo" perchè ( NH4) CO3 (aq) non esiste per 2 motivi:
1. è sbagliata la formula: dovrebbe semmai essere (NH4)2CO3
2. ( NH4)2 CO3 (aq) non può esistere perchè formerebbe ioni NH4+ e
CO3-- che reagiscono immediatamente formando NH3 e HCO3- e, in parte,
anche CO2 e H2O:
NH4+  +  CO3--  -->  NH3  +  HCO3-
2NH4+  +  CO3--  <-->  2NH3  +  H2O  +  CO2
NH4+  +  HCO3--  <-->  NH3  +  H2O  +  CO2
La tua reazione, a mio parere, dovrebbe essere scritta così:
(NH4)HCO3 + KOH -->  NH3 + KHCO3 + H2O    oppure:
(NH4)HCO3 + 2KOH -->  NH3 + K2CO3 + 2H2O
 Per gli altri esercizi ne riparliamo quando saprai dare un tuo modo
per risolverli.
Ciao.

 anche CO2 e H2O:
Certo che esiste, altroché. Viene per esempio usato, congiuntamente ad un 
cianuro, nella reazione di Bucherer-Bergs, che ha una bella importanza.
Perchè lo ione carbonato e lo ione ammonio dovrebbero reagire? Le loro pKa 
sono compatibili.
Tex 


wrote:


Non so se sei la stessa persona che ha iniziato il thread (e 
manco intendo controllare)
per quanto riguarda la PREVISIONE dei prodotti di varie 
tipologie di reazioni (incluse alcune redox ma solo le più 
elementari e semplici), puoi provare a scaricare qualche 
appropriata dispensa dalla mia home page della scuola (OK, sei 
all'università, ma se non fai chimica, chimica industriale, 
scienze dei materiali o altre facoltà prevalentemente chimiche 
potrebbero esserti sufficienti o almeno utili come introduzione)
http://www.itisacqui.it/personale/scarica.asp?id=26
o il link indiretto
http://www.itisacqui.it/personale/docente.asp?id=26
ciao
Soviet_Mario

 ed essenzialmente il monoidrato del CARBAMMATO di AMMONIO
Il catalogo Sigma parla di "variable proportions". Stessa storia per il 
bicarbonato di ammonio. Ad ogni modo il carbonato esiste.
Tex 


wrote:

La costante dell'equilibrio:
NH4+  +  CO3--  <-->  NH3  +  HCO3-
è:  [NH3][HCO3-]/[NH+][CO3--] = Ka(NH4+)/Ka(HCO3-) = 5.5*10^(-10)/
5.6*10^(-11) = 9.8
Facendo i calcoli, considerando una concentrazione iniziale di
(NH4)2CO3 = 1M,  risulta che il 92% dello ione CO3-- si trasforma in
HCO3-.
Quindi, a mio avviso, sarebbe più corretto parlare di (NH4)HCO3 che di
(NH4)2CO3.

 (NH4)2CO3
...in soluzione acquosa, perchè è di questo che stavamo parlando, dato
che dany... ha scritto:
"( NH4) CO3 (aq)"
e infatti io poi ho scritto:
". ( NH4)2 CO3 (aq) non può esistere perchè formerebbe ioni NH4+ e
CO3-- che reagiscono immediatamente..."

 persona educata e questo è ciò che conta nella vita.
Magari fosse così. Io sono stato educato, e gentile, e buono per tutta
una vita. Il risultato è che ho trovato persone (sostanzialmente
donne) che se ne sono approfittate completamente, sto ancora male per
questo, e molto.
Ciò non ha niente a che vedere con il fatto che tu sia di sesso
femminile (nemmeno lo sapevo) ma serve per farti capire che il
problema che citi è veramente insignificante e perdonami se mi
permetto di dire così, ma devo dirlo, riguardo ad altri (dei quali
invece alcune persone non si sono preoccupate minimamente).

Una curiosità: come hai fatto a sostenere l'esame di organica se non
sapevi fare la reazione tra carbonato d'ammonio e KOH, anzi, pensavi
che fosse un'ossidoriduzione?

Mi sono accorta solo ora delle vostre risposte , ringrazio tutti ma ho
chiesto delucidazioni all'università, quindi non vi disturberò più.
Riguardo la reazione , non l'ho scritta bene nel post precedente,
mancava un 2:
era così scritta nella copia del mio fax simile di esame
( NH4)2 CO3 (aq)
Riguardo alla domanda sulla chimica organica, sebbene abbia dovuto
crearmi delle basi minime per poterla capire come ad esempio il
discorso della configurazione elettronica, della reattività spiegata
però su esempi e non facendo esercizi in quanto era solo un orale
( così richiedeva il prof) ... la chimica organica è tutta un'altra
cosa e stranamente l'ho trovata più semplice mentre l'inorganica ha
bisogno di costante esercizio , ha un programma dettagliatissimo e
lungo e inoltre è uno scritto ed un orale così prevede il mio corso di
laurea in scienze naturali. Normalmente sarebbe propedeutica la
chimica org all'inorganica ma essendo fuori corso ho invertito il
percorso e sono passata alla prima   .. il legame , nell'organica, da
prendere in considerazione è di solito covalente ...insomma l'organica
mi piace decisamente di più anche per il fatto che si ragione a
livello di molecola tridimensionale, mi sono divertita a costruirmi
modellini, a  disegnare le configurazioni R e S, le sedie con i
colori ... mi sono appassionata ... purtroppo l'inorganica , sebbene
l'abbia iniziata a studiare da poco, non mi piace particolarmente
tranne forse gli esercizi di nomenclatura e bilanciare le redox
trasformarle in forma ionica e molecolare  quando riesco a farlo.
Comunque grazie a tutti  e a presto
cometa luminosa ha scritto:


 Una curiosità: come hai fatto a sostenere l'esame di organica se non
