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Titolo: Un aiuto per un calcolo

Buongiorno, ho un litro di alcol al 90%
Devo ottenere una soluzione al 70% (la quantità totale è irrilevante)
Quanta acqua devo aggiungere?
Sto diventando matto con le proporzioni.
 
Se avessi 70 cl di alcol al 100% sarebbe semplice, aggiungerei 30 cl di 
acqua
siccome pero' l'alcol è al 90% e i cc sono 100 le cose si complicano
Un aiutino?
 
Lo so che è banale, a scuola l'avrei risolto in un minuto
ma son fuso
 
grazie

 irrilevante) Quanta acqua devo aggiungere?
 
 
Sotto 2/7 di litro non è vita :D
 
 
-- 
Ieri ho fatto la spesa ed è stato come la prima
volta che ho fatto sesso. E' stato meraviglioso,
è durato poco e ho speso 50 euro.
 


700 ml alcool al 90% + 200 ml H2O oppure quantità diverse in proporzione (7:2)

 Quanta acqua devo aggiungere?
...
 
La concentrazione alcolica ("gradazione alcolica")
è convenzionalmente il rapporto
 
(volume alcool) / (volume soluzione),
 
cioè se vale 90% significa che 1 L di soluzione
si può ottenere aggiungendo acqua, a 0,9 L di alcool,
fino ad arrivare al volume finale di 1 L (qui
considero valori convenzionalmente esatti).
Dato 1 L di soluzione al 90% allora per diluirla fino
a una concentrazione finale del 70% occorrerà aggiungere
acqua fino ad arrivare a un volume finale
 
V_f = 0,9 L / 0,7 = 1,286 L,
 
osserva che non sarebbe corretto aggiungere 0,286 L
di acqua alla soluzione iniziale avente volume 1 L,
perché quando acqua e alcool si mescolano allora le
interazioni tra le loro molecole determinano l'effetto
che il volume finale non è generalmente pari alla somma
dei volumi iniziali. Poi naturalmente dipende tutto
dall'accuratezza richiesta, ad es. in laboratorio
bisognerebbe misurare i volumi a temperatura standard.
 
Ciao
 
-- 
Giorgio Bibbiani
(mail non letta)

> preciso, spero che l'OP apprezzi / capisca
 
Che esistesse l'effetto lo sapevo, che fosse significativo
al di fuori di un laboratorio non lo sapevo. Ho provato a
googlare per avere un'idea quantitativa ma trovo solo che
i calcoli vanno fatti ponderalmente e non volumicamente
(spero siano gli aggettivi giusti). Ora la domanda da un
milione di dollari è: ci sono relazioni matematiche e/o
tabelle o meglio, con che parole chiave devo cercare?
 
Thanks!
 
Apx.


 al di fuori di un laboratorio non lo sapevo.
 
Ho trovato questo:
 
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/45/Excess_Volume_Mixture_of_Ethanol_and_Water.png
 
 
Per una frazione molare x_e = 40% di etanolo in acqua il
deficit di volume è circa 1.15 mL/mol, quindi date le
densità d_e = 0.784 g/mL e d_a = 0.997 g/mL a 25 °C,
i rispettivi volumi per una quantità di soluzione pari
a 1 mol sono V_e = 23.5 mL e V_a = 10.8 mL, la somma
dei volumi è 34.3 mL, l'errore relativo se non si tenesse
conto del deficit di volume sarebbe 3.5%, non trascurabile
immagino già nelle applicazioni industriali oltre
che di laboratorio.


 conto del deficit di volume sarebbe 3.5%, non trascurabile
 
 
caspita sono stato scarso a sparare un +/- 3 % a muzzo 
pensando di essere stato pure largo :\
 
'sti volumi si confermano rognosi :)


 certo, grazie per il chiarimento
 
chiedo scusa allora ... parto ormai prevenuto e non riesco 
più a dare fiducia di default
 
 

Grazie per questo sotto-ramo del thread; figa la tabella, 
ovviamente messa da parte!
