mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Amminoacidi

Su wikipedia c'è scritto che in biochimica con il termine amminoacidi ci si 
riferisce a
L-alpha-amminoacidi. Purtroppo conosco molto poco  la chimica e in 
particolare la
chimica organica per questo vi chiedo che differenza c'è tra gli 
L-alpha-amminoacidi e
gli  R-alpha-amminoacidi.
L-alpha-amminoacidi  =  R - C - H
R-alpha-amminoacidi. =  H - C - R
con attaccati al carbonio centrale HO - C = O sopra e H-N-H sotto
Giusto ?
Grazie

 R-alpha-amminoacidi. =  H - C - R
queste due classificazioni sono tra loro ortogonali (nel senso 
di indipendenti).
i prefissi D e L pongono le molecole in relazione alla 
configurazione di "ipotetiche" molecole progenitrici (la cui 
config. assoluta non è, o non era, nota, ma la parentela chimica 
e la ugualianza di configurazione si poteva dare per nota a 
causa delle sintesi stereospecifiche usate). Ci sono convenzioni 
su cosa osservare e come disporre i vari gruppi
i prefissi (+) e (-) (destrogiro e levogiro) sono in relazione 
alla grandezza chimico-fisica detta potere ottico rotatorio 
(della luce polarizzata). Generalmente sono anche funzioni della 
lunghezza d'onda, e esistono sostanze levogire con certe lambda 
e destrogire con altre lambda (tipico il caso del fruttosio).
i prefissi R e S (rectus e sinister) dipendono dalla 
configurazione assoluta dei centri chirali, e sono propretà 
geometriche costanti delle molecole.
penso possono esistere molecole in tutte e otto le possibili 
combinazioni delle due classificazioni
ciao
Soviet


 indipendenti).
Si ho sbagliato mi sono confuso con un'ipotetica classificazione (R)ight e 
(L)eft.
Volevo scrivere L-alpha-amminoacidi e D-alpha-amminoacidi.La molecolole di 
riferimento sono:
D-Gliceraldeide                      L-Gliceraldeide
         H                                  H
         |                                  |
         C=O                                C=O
         |                                  |
       H-C-OH                            OH-C-H
         |                                  |
         CH2OH                              CH2OH
Quindi
D-alpha-amminoacido                  L-alpha-amminoacido
         0H                                 OH
         |                                  |
         C=O                                C=O
         |                                  |
       H-C-R                              R-C-H
         |                                  |
         NH2                                NH2
Giusto ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: basette elettroniche in rame

Devo costruirmi alcuni circuiti elettrici e mi hanno consigliato di
utilizzare, per sciogliere il rame in eccesso dalla basetta, del perclururo
di ferro. Ebbene dove posso trovare questo liquido? Inoltre e' giusto
utilizzare il percloruro di ferro o mi consigliate qualche altro acido?
ciao e grazie
pacotim

di ferro. Ebbene dove posso trovare questo liquido?
nei negozi di componenti elettronici.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Evaporazione/Ebollizione acqua salata

Ciao a tutti! (è il mio primo post, che emozione!)
Ho un dubbio: fin dalle medie ho imparato che minore è pressione più
velocemente evapora l'acqua ( o più è bassa la temperatura di
ebollizione ) e che l'aggiunta di sale ( tipico esempio la pentola
della pasta ) ha l'effetto contrario: riduce l'evaporazione (aumenta la
temperatura di ebollizione )
Ma come sono legati i 2 fenomeni? come faccio a calcolare l'esatta
temperatura di ebollizione?
C'è una formula che mi permetta di stabilire se bolle prima 1lt
d'acqua con 35g di sale a 1,2atm o 1lt d'acqua con 50g di sale a
0,7atm?
Grazie a tutti,
                    Tiresia

0,7atm?
A occhio dovrebbe bollire "prima" nel secondo caso.
Non sò quale sia il tuo livello di chimica, ma nella maggioranza dei casi mi 
fermerei qui, in caso contrario segue una piccola lezione di chimica-fisica 
1(termodinamica).
Per quanto riguarda l'effetto della pressione devi considerare la formula:
(dp/dT)=DH(vaporizzazione)/T*DV(vaporizzazione)
che con alcune approssimazioni e idealizzazioni si riarrangia in:
p'=p*e^x     con x=DH(vap)*(1/T' - 1/T)/R
dove:    R: costante dei gas ideali [8,3144 J/mol*K]
            DH(vap): entalpia di vaporizzazione dell'acqua [40,656 kJ/mol]
            T,p: temperatura(in gradi kelvin) e pressione ordinarie [373,15K 
e 1atm]
            T',p': temperatura e pressione "variate"
In questo modo conoscendo p' (es. 1,2atm) sei in grado di determinare T' (in 
kelvin=celsium+273,15)
Per uanto riguarda l'effetto del soluto devi considerare la formula:
(T'-T)=K*Xb    con K=(R*T^2)/DH(vap)
Dove:    Xb è la frazione molare di b(il soluto, nel caso il sale)
In questo modo è possibile calcolarsi la temperatura nei due casi sommando i 
due effetti tra loro.
Se non hai capito qualcosa, ti sfugge qualche concetto o vuoi sapere perchè 
succede basta chiedere. 

Ciao a tutti! (è il mio primo post, che emozione!)
Benvenuto/a su questo mirabolante NG!
--
Trixt
IHGGerD #105
Gruppo Sovversivo Coboldo di ihggd
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rimuovere serigrafia dal plexiglass...

Ciao, ho postato su it.hobby.fai-da-te ma mi hanno consigliato di 
chiedere qua':
 
Esiste un prodotto chimico che permette di rimovere, senza lasciare
tracce o graffi, una serigrafia eseguita su plexiglass ( insegna
luminosa ) ?
 
Mi hanno detto che se l'inchiostro usato e' del tipo bicomponente si 
pio' solo grattare, ma come si fa a capire se e' bicomponente esiste 
*qualcosa* che lo rileva ?
 
Grazie

 Grazie
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
hai il mestruo?


 
 
 


 
ah ah ah... non ho mai capito chi ha il plonk facile, a che cazzo serva?
no, dicevo perché la tua risposta non è stata molto cortese e utile... 
dato che la chimica la sai, potevi sforzarti un po' di più.
Cmq ogni tanto morpho, così mi splonko. Arrivedorci :-)


Sembra che toni il bigatto da vicensa abbia detto :

coglione

toni il bigatto da vicensa ha pensato forte :

MA VAI A CAGARE!!!
 
-- 
La nobilta' non e' reato

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: attacco chimico pellicole fotografiche

considerato che le pellicole fotografiche sono realizzate in materiale
plastico (solitamente poliestere o triacetato di celluloide), a cui è
sovrapposto uno strato antialone per evitare riflessi interni e che il
materiale fotosensibile è legato con della gelatina, realizzata da
meteriali organici animali, quali possono essere le sostanze chimiche
che possono aggredirle in maniera da creare delle "arborescenze" sulla
superficie e  modificando i colori?
Questo perchè ho visto delle pellicole che presentano delle
ramificazioni interne che assomigliano a dei frattali e che sono state
certamente causate da una sostanza chimica anche se non saprei dire
quale.
Proposte?

 
La colpa potrebbe essere di qualche batterio
A.

mi sa di no, dal tipo di effetto risultante, e anche perchè ci sono
variazioni di densità dell'argento, non è semplicemente rovinata la
superficie



nessuna
però posso darti qualche risposta
;-)
se la pellicola è già sviluppata e presenta lunghe linee ramificate SULL 
EMULSIONE (ovvero annerimento del materiale sensibile) è quasi sicuramente 
dovto ad un acumulo di cariche elettrostatiche che si è liberato durante 
l'avvolgimento (in fotocamera) oppure all'estrazione prima dello sviluppo. 
guarda bene, sembrano proprio dei fulmini...
se la ragnatela è chiusa e si presenta come una porcellana invecchiata, 
potrebbero esser MUFFE che si cibano dell'emulsione sviluppata (è pur sempre 
gelatina animale)  oppure una reticolazione pre o post sviluppo, causate da 
aggressione chimia o termica o entrambe
ciao
Fabio (mi trovi sul NG fotografia & fotografia digitale)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scrostare i grassi!!

ciao a tutti
ho un problema con la lavastoviglie. problema comune a tutti, quindi
se lo risolviamo, l'umanità sarà più contenta.
in poche parole all'interno dei sensori di livello delle lavastoviglie
si forma sulle condutture di plastica  un velo di calcare su cui i
grassi tendono ad aderire. il flusso si blocca e la macchina, non
capendo quanta acqua ci sia nella vasca si blocca. 
cosa possiamo usare per pulire bene questi maledetti sifoncini di
plastica. ovviamente deve essere un prodotto che non attacca plasstica
a acciaio inox
qualche idea??



Non che si un esperto, ma mi pare che il problema sia stato già
risolto. Nelle lavastoviglie dovrebbe esserci un filtro a zeoliti che
scambia ioni sodio con gli ioni magnesio e calcio presenti nell'acqua
inibendo la precipitazione di carbonati e altri sali. Perchè il filtro
rimanga attivo è necessario "ricaricarlo" con NaCl, non il sale da
cucina. Quand'è l'ultima volta che hai messo il sale nella
lavastoviglie? 
Nel caso avessi già provveduto alla ricarica del filtro un metodo per
togliere le incrostazioni potrebbe essere quello di fare un "lavaggio"
con l'anticalcare delle lavatrici (anch'esso contenente zeoliti oltre
a policarbossilati). 
Oppure operando direttamente nelle condutture con una soluzione
leggermente acida. La puoi preparare per esempio diluendo dell'acido
muriatico in acqua fino a ottenere una soluzione diciamo a pH 3 (a
spanne direi che dovrebbe essere diluita 1:3000). Oppure usa
dell'aceto, oppure un anti calcare liquido commerciale che garantisca
la salute dei metalli (la plastica in questo senso non ha di norma
alcun problema di reattività).
ciao

cucina. Quand'č l'ultima volta che hai messo il sale nella
mi sfugge una cosa, il sale da cucina grosso che formula ha ?

 mi sfugge una cosa, il sale da cucina grosso che formula ha ?
vuole dire che devi usare quello PURO (il sale marino in particolare, ma un
po' anche il salgemma, sono miscele seppure prevalentemente composte di NaCl
: purtroppo i pur pochi cationi bivalenti che contengono nella mistura
magari hanno maggiore affinità per le resine dissalatrici e quindi
vanificano la ricarica, anzi danno il colpo di grazia)
ciao
Soviet-Mario

 wrote in message
llve109tirb438dk8...@4ax.com...


 mi sfugge 
una cosa, il sale da cucina grosso che formula ha ?


NaCl



> mi sfugge una cosa, il sale da cucina grosso 
che formula ha ?

NaCl


 


NaCl è il componente principale, ma ci sono solitamente altre impurezze e 
come anioni (
p.es
. credo solfati) e come cationi (forse Mg)...penso che dipenda 
anche dalla provenienza: se è marino dipende dalla componente salina dell'acqua 
da cui è estratto ecc.


 


-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha 
voglia di divertirsi un po'. Se Dio è un chimico". 
(A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema

salve,
qualcuno mi aiuta a risolvere quest'esercizio?? calcolare il pH di una
soluzione 1x 10^-7 M di HCl. io ho provato a svolgere quest'esercizio
ma nn si può fare in questo caso pH=-log [H+] in quanto il pH
risultatante sarebbe uguale a 7. sappiamo che una soluzione a pH=7 è
neutra invece dovrebbe risultare acida visto che cmq mi trovo di
fronte ad un acido forte.come si fa??' grazie

elefa...@hotmail.it
 ha scritto:

Perché, a concentrazioni così basse, non è possibile trascurare la 
dissociazione dell'acqua.
Hai due reazioni:
HCl --> H+ + Cl-
H2O --> H+ + OH-
Quindi devi considerare gli H+ che vengono da due fonti.
Puoi scrivere due equazioni. Una è il prodotto ionico dell'acqua, che 
deve essere sempre rispettato:
Kw = [H+] * [OH-] = 1*10^-14
L'altra è l'equazione di elettroneutralità della soluzione:
[H+] = [OH-] + [Cl-]
Visto che HCl si dissocia completamente, ma concentrazione del cloruro è 
uguale alla concentrazione dell'acido:
[Cl-] = 1*10^-7
Sostituisci e ricavi [OH-]:
[OH-] = [H+] - 1*10^-7
Ora puoi sostituire in Kw:
Kw = [H+] * ([H+] - 1*10^-7) = 1*10^-14
Sviluppando:
[H+]^2 - 1*10^-7*[H+] - 1*10^-14 = 0
Risolvendo l'equazione di secondo grado:
[H+] = 1.62*10^-7
pH = 6.79
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Blue di metilene... che non è blu

Ciao a tutti
 
A scopo didattico volevo realizzare il "blue bottle experiment".
È quell'esperimento, nel caso il nome non vi dica nulla, in cui il blu
di metilene viene ridotto da una miscela di glucosio e NaOH. Poi si
scuote la bottiglia, l'ossigeno dell'aria si scioglie nella soluzione
che diventa blu.
 
Glucosio e NaOH ce li abbiamo già.
Il blu di metilene l'ho comprato da, lo ammetto, una fonte non
ufficiale. Visto che me ne serve pochissimo, l'ho comprato su eBay.
Ovviamente senza etichetta e senza garanzia.
 
Ho provato a fare l'esperimento:
- 200 ml di acqua deionizzata
- 2.5 g di NaOH
- 20 g di glucosio
 
La soluzione a questo punto è leggerissimamente giallina, direi
paglierina, è normale?
 
Aggiungo 5 ml di soluzione acquosa allo 0.2% di blu di metilene (che
di suo è di un bel blu).
 
La miscela dovrebbe diventare blu e poi lentamente incolore.
Invece diventa di un rosso scurissimo, quasi marrone alla superficie e
quasi incolore sotto.
 
Ho ripetuto l'esperimento due volte, la prima con glucosio e NaOH
ambedue di Sigma-Aldrich, la seconda volta con glucosio Merck e NaOH
della Riedel de Haen. Stesso risultato. Non credo sia quindi un
problema di questi due reagenti.
 
Piuttosto mi hanno forse spedito qualcosa d'altro...
Avete un'idea? C'è qualcosa di solubile in acqua con un bel color blu
che diventa rosso/marrone in soluzione basica e che si schiarisce fino
ad essere quasi incolore in forma ridotta?
 
Saluti e grazie
Boiler

ad essere quasi incolore in forma ridotta?
 
Ho misurato lo spettro d'assorbimento. È blu di metile.
 
Boiler
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Sono nuovo!

Salve a tutti!! Sono uno studente di farmacia all'Università di Milano. Mi
sembra molto interessante questo NG che purtroppo ho scoperto solo oggi! Da
quello che ho letto poi siete molto simpatici! Spero di riuscire a
contribuire spesso!
Buona giornata!!
Ale

 ha scritto nel messaggio
news:NSks7.45299$P04.4...@news2.tin.it...

Benvenuto.
Blacksheep

 Salve a tutti!! Sono uno studente di farmacia all'Università di Milano. Mi
Benvenuto
Giovanni

 ha scritto nel messaggio
news:NSks7.45299$P04.4...@news2.tin.it...


 wrote in message
NSks7.45299$P04.4...@news2.tin.it...


sembra molto interessante questo NG che purtroppo ho scoperto solo oggi! 
Ciao e benvenuto.
Puoi cominciare dando un'occhiata al manifesto del newsgroup, che
trovi a
http://www.news.nic.it/news-it/manif/it.scienza.chimica.txt
e al sito del newsgroup, all'url
http://utenti.tripod.it/itscichem/
Buona giornata
Pierangelo Felici  -Alchim-
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido muriatico + calcare

Qual è la reaz chimica che permette all'acido muriatico di sciogliere il calcare?
Grazie a chi saprà aiutarmi!

CaCO3 + 2HCl => H20 + CO2 + CaCl2 + calore. Ecchela qua.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stabilità schiume

Signori,
mi domando se qualcuno possa aiutarmi a dare risposta alla seguente
domanda: data una soluzione di prodotti tensioattivi di titolo
sufficiente a dare abbondante schiuma sotto agitazione, a parità di
condizioni che portano all'effetto schiumogeno (temperatura,
agitazione, ecc.) come varia la stabilità della schiuma con il pH
della soluzione che la origina? In generale, una schiuma acida è
più/meno stabile di una schiuma alcalina?
Se volete rispondermi, fatelo anche a 
raf...@libero.it
 in quanto non
guardo spesso le news.

più/meno stabile di una schiuma alcalina?
in linea teorica (non sono un esperto) credo dipenda
imprescindibilmente dal tipo di tensioattivo; ne esistono di ionici e
non ionici i quali possono essere grandemente o minimamente
influenzati dal pH della soluzione.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spettri NMR importantissimo!

Cerco un link
Con Spettri NMR e nome del composto. Potete aiutarmi??
Grazie mille a tutti

Con Spettri NMR e nome del composto. Potete aiutarmi??
Guarda qui
http://www.chem.ucla.edu/~webspectra/index.html
e link correlati, e qui
http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/sdbs/owa/sdbs_sea.cre_frame_sea
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: HO3I

 Può comunque essere considerata giusta?
Per nulla. Un ponte con tre ossigeni è assolutamente inverosimile. Forse
un'eccezione è l'ozonuro che si formerebbe come primo stadio della reazione
dell'ozono con un doppio legame, ma è tutt'altra storia.
Ciao
Tex

Volevo domandare:
Stamattina, verifica di chimica, mi viene chiesto di rappresentare con
Lewis la molecola HO3I..
Non penso subito che la formula è similissima a quella dell'acido
clorico e io la costruisco in questo modo:
H-O-O-O-I
quindi solo con legami covalenti invece che con 2 legami dativi..
Può comunque essere considerata giusta?
Grazie ;)

 Grazie ;)

 Grazie ;)
Purtroppo no:D
Ma...
1)non ti hanno insegnato a scrivere le formule degli ossiacidi? 
2)sulla formula bruta ha già detto tutto il dicibile Soviet...se te l'hanno
data già così è da bastardi (oltre che scorretta)
3)se la risposta alla domanda 1) è NO, chiedi al prof. di spiegarti come si
fa: il modo giusto NON è imparare a memoria una struttura e poi pregare il
Padreterno che venga una cosa simile!!!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

Grazie a tutti davvero :)
SE per caso mi ricordassi male e la formula scritta dal profe fosse
stata HIO3 come posso comportarmi?
Non è che magari con qualche parolone e qualche rara eccezione riesco
comunque a convincerlo che il mio legame è esistente ma
eccezionalmetne instabile/raro?
A dire il vero di nomenclatura non abbiamo ancora fatto nulla..e
nemmeno sappiamo ancora cos'è un ossiacido :D
Tnx ;)

 Tnx ;)

Lego wrote:

Beh, se stai alle superiori hai fatto un errore ma non penso sia gravissimi.
Il problema non è tanto la nomenclatura quanto riconoscere quello che hai
davanti ma è una cosa che, se non spiegata, non si può pretendere di
capirla da soli! Se riesci a convincere il prof. che la struttura di HIO3
sia quella che hai scritto tu, forse dovresti pensare di metterti a fare
l'avvocato o il politico: la carriera è assicurata!:D
L'unica "attenuante" che puoi tirare in ballo è se non hai mai visto la
struttura di un composto di quel tipo (tu hai detto però che hai
riconosciuto la formula "simile all'acido clorico", per cui probabilmente
almeno quella l'avrete fatta). In questo caso sarebbe quanto meno da
bastardi dare un compito su cose mai viste. Ma se non è così non ti resta
che fare un sano mea culpa e appellarti alla clemenza della corte:D
Ah, ovviamente prima di andare a lamentarti o a fare il mea culpa veditela
la struttura dell'acido iodico, non si sa mai:D
P.S. 
Ma se non l'avete fatta credo che a parte il solito genio-secchione che
adora la chimica, tutto il resto della classe l'avrà sbagliata, no?
Ciao ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biofuel

Una domanda...chi si occupa in Italia di sviluppo e ricerca tecnologica
nella'mbito dei biocarburanti (biodiesel,bioetanolo,biogas),mi riferisco sia
alla ricerca pubblica che a quella privata.Gradirei qualche link.Grazie.
-- 
"Ora, a quel tempo non esisteva il polietilene, che mi avrebbe fatto comodo
perché è flessibile leggero e splendidamente impermeabile: ma è anche un po'
troppo incorruttibile, e non per niente il Padre Eterno medesimo, che pure è
maestro in polimerizzazioni, si è astenuto dal brevettarlo: a lui le cose
incorruttibili non piacciono".
Primo Levi, Il sistema periodico

 alla ricerca pubblica che a quella privata.
www.enea.it

 ha scritto nel messaggio
news:ek4254$mt0$1...@aioe.server.aioe.org...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soluzione di nitrato di calcio e nitrato di potassio

E' possibile preparare preventivamente una soluzione di nitrato di calcio 
(noto concime idrosolubile) in una tanica a chiusura ermetica? La 
soluzione mantiene nel tempo (comunque limitato ad alcuni giorni/
settimane) il proprio potere fertilizzante o l'azoto tende ad evaporare o 
possono crearsi dei precipitati?
 
Stessa domanda per quanto riguarda il nitrato di potassio.
 
Grazie in anticipo.
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 calcio a terra non serve praticamente mai)
 
ma troppo potassio rende indisponibile il magnesio (sempre 
relativamente alla fertilizzazione - se non ricordo male)
 
di solito per la fertiirrigazione o la concimazione fogliare si usano 
concimi ben più complessi...
-- 
bye
!(!1|1)
 
 

 si usano concimi ben più complessi...
 
non conosco nessuna di queste tecniche ...



sicuramente ci saranno altri riscontri per l'antagonismo 
potassio-magnesio...
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

    carenze di potassio possono essere indotte da squilibri alimentari,
 
a scanso di equivoci "alimentari" sono riferiti alle esigenze 
nutritive delle piante
 
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 2 domande!!!URGENTE!

ciao ragazzi avrei 2 domande da fare:
la prima è:
in un problema mi chiede di calcolare la concentrazione di una 
soluzione tampone data da 480 ml di tris-HCL 0.05 M  e 520 ml di NaOH 
0.064M (con pka=8.2).
facendo la reazione, alla fine di base coniugata mi rimanangono 0.024 
mol e di acido coniugato 0 mol. in compenso mi rimangono 0.009 di 
NaOH...
COME FACCIO?? se uso l'equazione di HANDERSON-hasselbach al 
denominatore  ( in cui ci va la conc. dell'acido coniugato) ci sarebbe 
0!
la secondA domanda è:
mi sapete dire come si risolvono questi tipi di problemi:
"20 g di zinco viene solubilizzato in 3500 l di NaNO3 0.025 M 
contenente soda caustica in eccesso in modo da trasformarlo in zincato 
di sodio. quanti litri di ammoniaca si ottengono a 0.723 atm e 193 
kelvin?
la reazione è questa:
 4 Zn + NaNO3 + 7 NaOH = NH3 +4 Na2ZnO2 + 2H2O
GRAZIE!

 4,1,7,1,4,2 sono numeri; e un rapporto numerico non è un rapporto molare
p.es
. r = 4/7 = 0,57
        rm = 4 mol(Zn)/ 7 mol(NaOH) = 1
l'equivalenza relativa è:
    4 mol(Zn) = 7 mol(NaOH)
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:md_lg.9693$_J1.1...@twister2.libero.it...


 I loro rapporti possono però essere correlati con i rapporti molari.
è una interpretazione.
In definitiva penso che il senso più intimo, e originario, sia a 
livello di unità più basse, indivisibili : atomi, singoli ioni e 
singole molecole.
Poi si possono prendere multipli di questi moltiplicando tutto 
per coefficienti uguali, tipo il N di Avogadro, e allora si 
passa alle moli.
Direi che non mi piace considerare il quattro adimensionale, 
perché interpreto il "token" 4 Zn come una entità indivisibile, 
come dire 4 L o 4 Kg.
ciao
Soviet


 Kg.
Che in realtà sono numeri moltiplicati per l'unità di misura (altrimenti la 
misura sarebbe sempre adimensionale e indefinita)
Difatti la IUPAC propone di chiamae algebra dimensionale questo tipo di 
calcoli (che fanno parte della stechiometria).
Ciao    Silvio


 Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solvente per PET - continuazione

grazie per le risposte al post precedente; apro una nuova discussione
in seguito a nuovi esperimenti:
Ho provato sciogliere del PET vergine in acetofenone: a riflusso i
pellet vengono disciolti, ma tornando a T ambiente si forma una
sospensione che rende il solvente opalescente. Ho comunque provato a
fare la misura al viscosimetro del tempo di scorrimento del solvente
puro e del solvente con il PET in sospensione, ma non c'è alcuna
differenza nei tempi.
Sfruttando il consiglio di usare solventi più altobollenti, ho provato
con la trietanolammina (che bolle sopra i 300°C): e in effetti
scioglie rapidamente il PET e lo "tiene" in soluzione anche a T
ambiente...
Il fatto è che la l'ammina di per sè è tropo poco fluida per essere
usata nel mio viscosimetro (fate conto che come viscosità e colore è
tipo il miele Ambrosoli...)
Allora ho provato a fare una miscela con 1/3 di trietanolammina e con
2/3 di acetofenone: come solvente puro la viscosità e' accettabile e
ho dei tempi decenti (circa 20 minuti) di scorrimento, mentre come
potere solvente è buono perche' dopo la dissoluzione a caldo, il PET
rimane in soluzione a T ambiente e la stessa è bella trasparente.
Problema: i tempi di scorrimento di solvente puro e solvente+PET sono
troppo vicini, e applicando poi la formula del metodo ASTM, non
ottengo un risultato reale (usando invece il solvente standard fenolo/
tetracloroetano avevo 20 min per il solvente puro e 30 minuti per
solvente+PET, con una viscosità intrinseca di circa 0.7 dl/g -
risultato accettabile ).
Ho pensato che l'ammina disciolga si il PET, ma lo degradi pure.
Inoltre, scaldando con un mantello riscaldante il colore del liquido
passa decisamente da un giallo-oro a un rosso cupo: non vorrei che
succeddesse qualcosa di strano ai due solventi in miscela, a caldo
(saremo sopra i 200°, non ho misurato cmq)
Ora sto provando a sciogliere il PET sempre con la stessa miscela,
scaldando pero' delicatamente a bagnomaria intorno ai 100-120°C.
Al limite, mi ammazzerò col clorbenzene =)
saluti
filippo

Al limite, mi ammazzerò col clorbenzene =)
Tutto sommato non credo sia così tossico, a confronto col 
tetracloroetano+fenolo
Piero
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ch. Bioinorganica...

Dove posso studiarla? Il mio prof. dice che in Italiano non ci sono libri.
Tranne il Cotton che però è misto Ita/Eng. Possibile?
Cosa mi consigliate?
DoxA

 ha scritto nel messaggio
news:9r38vn$4qu$1...@pegasus.tiscalinet.it...


EDITRICI NON TROVANO CONVENIENTE FARE TRADUZIONI DEI LIBRI DI CHIMICA!
bel problema questo sul quale mi piacerebbe iniziare una discussione
qui.
-- 
TT


Boh, forse perchè noi universitari italiani preferiamo fotocopiare i libri,
piuttosto che comprarli...!
O forse perchè ormai molti preferiscono comprare libri in inglese, visto
che:
1) costano meno
2) la comprensione dell'inglese scientifico è ormai importantissima per
qualunque chimico, quindi vale la pena abituarsi a studiare su libri in
inglese
3) anche chi sa poco l'inglese, con un po' di sforzo e buona volontà, può
affrontare un testo scientifico
Ciao
Matteo



sono daccordo con quello che dici però per quel che riguarda il punto
3 aggiungo che è solo nella propria lingua madre che si può leggere
tra le righe e capire le cose meglio di quanto un testo in inglese
possa rendere per un italiano, qualità della traduzione
a parte ovviamente........
-- 
TT

 EDITRICI NON TROVANO CONVENIENTE FARE TRADUZIONI DEI LIBRI DI CHIMICA!
Io penso anche checome detto successivamente da altri sia anceh una
questione economica.....
Il Garrett-Grisham di Biochimica in Italiano costa 220.000, in edizione
inglese lo trovi ad un 30-40% in meno....
Ho portato questo ad esempio perchè lo avevo qui davanti.
C'è da dire che in Italia esiste molto poco la cultura del libro
scientifico......Quindi si trovano molti più libri in lingua straniera che
in italiano.
Io personalmente cercavo le edizioni in inglese sopratutto per motivi
economici.
Saluti
Giovanni Buti

a parte ovviamente........
Le traduzioni, sopratutto le traduzioni scientifiche costano, fanno
lievitare moltissimo i prezzi e a volte non sono nemmeno accurate :-(
E' meglio, secondo me, leggere nella lingua originale, con
l'esperienza si possono cogliere tutte le sfumature che ad una lettura
banale sfuggono.

.....4) la tiratura non giustifica l'impresa....
Ciao
Walter

 ha scritto nel messaggio
news:bjjB7.6354$C57.1...@news1.tin.it...


Ciao! Ho paura che il tuo prof abbia ragione.
io ti consiglio due libri:
"The biologycal chemistry of the elements", JJR Frausto, RJP Williams,
Clarendon Press (Oxford)
"Priciples of bioinorganic chemistry", S Lippard,
JM Berg, University Science Books Mill Valley, California
Ciao Leila
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gruppo solfonico...

Salve, qualcuno di voi sa se esiste un derivatizzante fluorescente specifico
per il suddetto gruppo?
CIAO!!!

 wrote in message
5Ypi9.17396$Av4.3...@twister2.libero.it...


Ti ringrazio innanzitutto per la risposta.
Ho posto la domanda perchč dalla letteratura risulta che quando si vogliono
individuare, mediante rivelazione di fluorescenza, composti nella cui
struttura compaiono piů gruppi funzionali del tipo gruppo carbossilico,
amminico, solfonico, solfinico ecc, come nei composti acido cisteico,
taurina, acido cisteina solfino, l'acido omocisteina solfino ecc si ricorre
alla derivatizzazione
del gruppo amminico, talvolta di quello carbossilico e mai di quello
solfo-fi-nico. Mi sono chiesto allora se esistesse un derivatizzante per
tale gruppo e poichč non ne ho trovati ho posto la domanda al ng nella
speranza che qualcuno avesse maggiori informazioni delle mie.
Ciao!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: gruppo O=C-NH2

Grazie per la risposta sul pirrolo!
Altra domanda: nel contesto degli aminoacidi, la catena laterale
dell'asparagina e della glutammina ha un gruppo terminale O=C-NH2 (con il
C che forma un ulteriore legame, quindi "con una barretta sotto"). 
Come si chiama questo gruppo? 
E il solo sottogruppo O=C- (senza l'NH2, e sempre col C "con una barretta
sotto") ha un nome? Sospetto "carbonyl", ma non sono sicuro se si puo'
usare in questo caso
E il sottogruppo =C-NH2 (senza O, e sempre col C "con una barretta sotto")
ha un nome?
Come si puo' notare, non sono un chimico e mi muovo assai male in questa
terminologia.
Franco
-- 
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 ha un nome?
Ha nome solo la parte -NH2: "ammina primaria" o "primary amine".
Ciao
Tex


 ha un nome?
Se i legami sono con gruppi alchilici o arilici � una ammina primaria. 
Altrimenti boh.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto pi� di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 Si chiama "gruppo ammidico". Se ti serve in inglese � "amido moiety".
Io questa differenza tra group e moiety ancora non l'ho capita. Pure per
il pirrolo trovo indifferentemente "pirrole group" e "pirrole moiety".


> Io questa differenza tra group e moiety ancora non l'ho capita.
Sono praticamente sinonimi. "Moiety" � un termine pi� tecnico, traducibile 
in italiano come "funzionalit�".
Ciao
Tex 

 Tex
Ciao, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Software per chimica

Salve!
Mi chiamo Emiliano Nerozzi,
Vorrei avere qualche consiglio su software da usare per fare un po' di prove
in chimica.
A Parte la linea della cambridge software, quali altri software ci sono per
disegnare e studiare le molecole?
Esiste una specie di laboratorio virtuale?
Grazie a Presto
Emiliano

 ha scritto nel messaggio
news:ycZc9.45414$ub2.7...@news1.tin.it...

Di laboratori virtuali ne esistono diversi.
I software disponibili perņ sono tutti scadenti o comunque utilizzabili
giusto da "chimici" in erba
Il motivo č che per produrre un software davvero serio
(completo č una parola troppo troppo grossa) sarebbe necessario un
lavoro enorme, che non avrą mai un adeguato ritorno economico.
Ciao

Per disegnare le molecole e vederle in 3D e fare calcoli sul composto vai su
www.acdlabs.com
e scarica chemscketch e chembas (insieme).E' freeware
ciao
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: indicatore CO2

Sto realizzando un semplice esperimento che permetta di rilevare la presenza 
di CO2 nell'aria che espiriamo dai polmoni.
Attualmente utilizzo una soluzione satura di Ca(OH)2 in acqua; soffiando per 
pochi minuti con una cannuccia dentro al bicchiere la soluzione passa da 
quasi trasparente a biancastra per il formarsi di CaCO3.
Vi viene in mente qualcosa che permetta a dei bambini di accorgersi 
maggiormente del cambiamento? Magari qualcosa che cambia colore?
Grazie
O.R.T. 

 maggiormente del cambiamento? Magari qualcosa che cambia colore?
Un indicatore di pH. Il tornasole va ovviamente bene, credo sia OK anche il 
verde di bromocresolo.
BBTex 


Puoi usare anche il succo di cavolo rosso, vedi
http://www.itis-molinari.mi.it/studenti/progetti/colori/fiocavph.htm

O.R.T. ha scritto:


Esiste un indicatore che ha un campo di viraggio attorno a pH=7, è il blu
di bromotimolo; in ambiente basico è blu poi man mano che il pH si
abbassa(pH=7.5) diventa verde e poi (pH=6)cioè in ambiente acido è giallo.
Oggi ho voluto fare la verifica in laboratorio, un bicchiere con circa 200
mL di acqua potabile, alcune gocce di soluzione alcoolica (0.1%) di blu di
bromotimolo e 1 mL di soluzione satura di Ba(OH)2; la soluzione si colora
di celeste, soffiando per circa due minuti la soluzione gradualmente
cambia colore fino al verde pallido indicando appunto la reazione della
base con la CO2. Forse insistendo e saturando la soluzione di anidride
carbonica si riesce a cogliere il viraggio giallo.
Ciao Paolo 
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acidità crescente!

Qualcuno di voi sa dirmi,per favore,quali sono le sostanze + acide  tra
questi gruppi di composti e perchè???
-ac formico,ac acetico
-ac formico,ac stearico
-acqua,etanolo,etantiolo
P.S.:ah,dimenticavo!!sapete x caso se il gruppo -CH3 ha un effetto
induttivo -I oppure+I???????
grazie...

 ha scritto nel messaggio
news:4soX5.43320$hk4.1...@news.infostrada.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Numero di ossidazione

Ciao,
Vorrei sapere come si calcola il numero di ossidazione di un elemento
in una molecola data.
Esempio:
Manganese in  Mn O4-
Potete aiutarmi ?
Grazie
Liliano
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

La carica totale dello ione è -1, quindi la somma della cariche fittizie
attribuite all'ossigeno e al manganese deve uguagliarla
x + 4 (-2) = -1
x = +7
perchè O vale -2 per ogni atomo (4 in questo caso): osservando che nella
tavola periodica all'ossigeno mancano due eletttroni per l'ottetto o, se
vuoi, due posizioni al gas nobile, ne trai che 0 ha n.o. -2, Per i tuoi
scopi, questo ragionamento puoi estenderlo ai casi generali. Ricordati
però che ci sono delle eccezioni ed è meglio che le impari.
Catman 


 Potete aiutarmi ?
Il numero di ossidazione č la carica che un atomo avrebbe se gli
elettroni di legame venissero tutti "assegnati" all'atomo piů
elettronegativo fra i due. Ciň si ripete per ogni legame che coinvolge
quel singolo atomo e si somma algebricamente. Se poi esistono piů atomi
dello stesso tipo si fa la media dei singoli stati di ossidazione
ricavati.
Le regolette pratiche te le hanno spiegate altri e non sto a ripeterle.
Il Conte


 quel singolo atomo e si somma algebricamente. Se poi esistono più


 di calcolare il n° di ossidazione. E' vero ?
Be', direi di sì.


Be', direi di sì.
No, se tiene conto che alcuni numeri di ossidazione sono sempre gli 
stessi, come -2 per l'O (tranne che nei perossidi, -1), +1 per l'H
(tranne che negli idruri, -1), +1 e +2 per i metalli del I e II 
gruppo e -1 per gli alogeni.
Ciao
-- 
Alexis' Place - 
http://kiss.to/alexxxis
Togliere NOSPAM per rispondere via mail.

 gruppo e -1 per gli alogeni.
Prima di dire cazzate, rileggiti il discorso.


Prima di dire cazzate, rileggiti il discorso.
WOW, che accoglienza! ^__^
Scusa, ma tu hai bisogno di scrivere le strutture di Lewis per 
determinare i N.O.? Io faccio a occhio...


 determinare i N.O.? Io faccio a occhio...
Bravo, il mio professorino!
Visto che non sei stato capace di rileggerti il thread, o forse di
capirlo, sappi che le regolette che tu hai "rivelato" sono state la
prima risposta. Poi, mio caro, siamo andati oltre, più a fondo. Poi sei
arrivato tu.


Visto che non sei stato capace di rileggerti il thread, o forse di
Scusami tanto, ma nel thread leggo, oltre alla tua, la risposta di 
catman, che non ha affatto scritto quelle regole. Ha scritto "ci sono 
delle eccezioni ed e' meglio che le impari", ma non ha parlato dei 
N.O. che si trovano piu' comunemente.
Ci sono altre reply che io non vedo?!?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ligninsulfonato

Salve a tutti, 
i miei partner esteri mi hanno chiesto di cominciare un'indagine di
mercato per coimmercializzare ligninsulfonato in italia.
Ignoro completamente i suoi possibili utilizzi, è un settore di mercato
che mi è sempre stato all'oscuro, dal momento che mi sono sempre e solo
occupato di carta, cioè prodotto finito, ma mai di quelli che sono
"scarti" di lavorazione, che a quanto pare però sono molto usati e
richiesti.
In che settori dell'industria chimica è richiesto tale prodotto? Sul web
non trovo nulla di interessante
Grazie mille in anticipo
Alex
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Alex
Immagino sia lignisolfonati. Quando lavoravo per una ditta di prodotti 
chimici per la concia venivano impiegati spesso. Su questo sito (quello
del fornitore) ci sono riportati però altri campi di utilizzo.
http://www.burgo.com/ligninsolfonati
ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica degli inquinanti

Ciao,
sto cercando un libro di chimica degli inquinati, comprendente i vari metodi di
analisi, e le strumentazioni usate.
conoscete qualche titolo da raccomandarmi?
Dario

 analisi, e le strumentazioni usate.
Io conosco "Chimica ambientale" - Colin Baird -  Zanichelli. Però devo dirti
che tratta solo degli inquinanti, ma non dei metodi di analisi e delle
strumentazioni. Ho usato questo libro quando ho studiato "Chimica analitica
degli inquinanti", ma le notizie che cerchi tu mi sono state fornite dal
professore direttamente in dispensa.
Ciao, Adriano

 Io conosco "Chimica ambientale" - Colin Baird -  Zanichelli. Perň devo


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica del cemento

Stiamo facendo delle analisi sul cemento ( cliker) E non ci hanno dato
appunti, chiunque avesse qualcosa può mandarlo a 
nik...@email.it
 oppure se
ha un link di scriverlo.
Vi ringrazio moltissimo.


Analisi di che genere? Materiale generico sui cementi o cosa?
Viviana
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 ha scritto nel messaggio
news:I_pta.74740$K35.2...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:151Z29Z78Z86Y1...@usenet.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido nitrico

Salve a tutti,
vorrei sapere dove potrei procurarmi dell'acido nitrico al 30% o
comunque a bassa concentrazione.
Grazie


solitamente i reagenti io li compero alla Merck o alla Carlo ERba
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fosforo nella benzina

Da dove proviene il fosforo determinato nella benzina (secondo ASTM
3231 ) : è un controllo per verificare un eventuale inquinamento da
olio lubrificante o è portato da qualche addittivo ?Grazie
anticipatamente. M.Curie

m.curie ha detto questo venerdì :

Se fossi un complottista direi che si tratta di gas nervini disciolti 
nel carburante per intossicare il genere umano.....
Credo che probabilmente il petrolio derivando da vegetali e/o organismi 
animali ritenga una parte del fosforo presente in questi sinceramente 
non conosco abbastanza la materia per dichiararlo con certezza, quindi 
presumo possa trattarsi di questo

 nel carburante per intossicare il genere umano.....
I gas nervini si decompongono nella camera di combustione...
Gli unici o quasi a risentirne sarebbero i benzinai, ma allora ce ne
saremmo già accorti.

cometa_luminosa ha usato la sua tastiera per scrivere :

Concordo pienamente con la tua affermazione

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chemical abstract & Beilstein

si possono fare ricerche tramite web su queste due enciclopedie di
chimica ?
Cio� esistono i ristettivi siti oppure no?

 chimica ?
Sottoscrivendo abbonamenti ai loro servizi appositi, Scifinder e Reaxys, che 
in realt� non comprendono pi� solo le enciclopedie corrispondenti ma quasi 
tutto lo scibile chimico pubblicato (ti danno ovviamente solo il riferimento 
bibliografico e qualche altra informazione)... ma si parla di migliaia di 
euro all'anno
-- 
Piero
--------------------------------

 ha
scritto:

capisco, e che url hanno ?
grazie

 capisco, e che url hanno ?
http://lmgtfy.com/?q=scifinder
http://lmgtfy.com/?q=reaxys
;)
-- 
Piero
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cristallizzare lo zucchero

Ciao a tutti,
scusate la domanda scema...
In giro si vendono dei bastoncini con cristalli di zucchero cubici molto 
grossi attaccati alle estremita'.
Sto cercando un modo per ottenerli artigianalmente. Per quel poco che ne 
so di chimica dovrei avere una soluzione satura da far raffreddare 
attorno ad un qualcosa che faccia da aggregante.
Ma sicuramente ho detto qualche cavolata ;)
Voi sapete come posso fare?
Grazie a chi mi rispondera'.
Un'immagine di esempio di quello che vorrei realizzare (magari con 
cristalli ancora + grossi)
http://tinyurl.com/8m4me
CrossPosting su
it.hobby.cucina
it.scienza.chimica
-- 
Napolux
http://napolux.altervista.org
http://napolux.deviantart.com
nap...@TOGLIMIgmail.com

 Voi sapete come posso fare?
Io avevo provato a fare uno sciroppo molto molto denso
poi lo ho messo nel microonde e ho fatto bruciare tutto :D
La verità è che con lo sciroppo densissimo dubito venga :(
forse, ci vuole uno zucchero appena sciolto ma non ancora brunito..
-- 
...but still I am the Cat who walks by himself, and all places are alike 
to me. [R. Kipling]

 
[...]
Prendi uno stuzzicadenti, bagnalo e poi passalo nello zucchero.
Ora hai qualcosa per far aggregare i cristalli.
Fai una soluzione sovrasatra di zucchero (uno sciroppo il piu' denso 
possibile) e mettici dentro lo stecchino zuccherato, in qualche giorno 
dovrebbe succedere qualcosa.
Altrimenti vedi sul NG di cucina che ti dicono circa la fabbricazione di 
caramelle.
 >A<

 dovrebbe succedere qualcosa.
Non so se il concetto "soluzione sovrasatura" sia applicabile allo zucchero,
che per l'appunto forma melasse e sciroppi.
Questo era il problema nella caratterizzazione degli zuccheri fino ad inizio
secolo, quando i metodi di caratterizzazione erano basati sul'ottenimento
del cristallo e studio del pf. Un "certo" Emil Fisher, tra le duecento cose
per cui un chimico dovrebbe genuflettersi davanti al suo altare, ha proposto
l'uso di derivati con 2,4-dinitrofenilidrazina (i cossidetti
2,4-dinitrofenilidrazoni), che sono facilmente cristallizzabili e
caratterizzabili.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 1/2OT scienza in ebook

ciao a tutti
qualcuna sa dirmi dove posso trovare ebook che parlino di chimica (sto
cercando meccanica quantistica)
graie
victor smith

 cercando meccanica quantistica)
Proprio di chimica allora non si tratta... prova su google, io ho beccato
qualche ebook in .pdf e altro...

 ha scritto nel messaggio
news:a7nao0$30k$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 victor smith
Infatti è una branca della fisica moderna, il fatto che i programmi
ministeriali la includano in Chimica Fisica 2 per i chimici non vuol dir
molto, cmq ci sono varie applicazioni della meccanica quantistica e
statistica a varie branche della chimica. Ciao

 Infatti č una branca della fisica moderna, il fatto che i programmi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scadenza Reagenti

Ciao a tutti;
ho da poco "ereditato" un intero reagentario di laboratorio.
Il mio problema è riuscire a capire quali sono ancora in condizione
per essere usati e quali devo necessariamente eliminare.
Sono presenti flacconi "ante-guerra", con etichetta scritta a mano e
tappo di sughero: ok, questi li elimino.
Ma ci sono anche flacconi, apparentemente recenti, ma che hanno
assorbito umidità, oppure soluzioni titolate, ma aperte, standard per
ph-metri, acidi piu' e meno concentrati.
Come mi regolo, considerando che nessuno di essi riporta la scadenza?
Conoscete qualche sito che dia delle dritte sulla gestione di un
laboratorio?
Ringrazio quanti vorranno rispordermi.

 Come mi regolo, considerando che nessuno di essi riporta la scadenza?
non so. Cmq, quantomeno, cita la descrizione del contenuto e 
l'aspetto di ciascuna fiala. REgole a prescindere non possono 
esisterne
ciao
Soviet


 ha scritto nel messaggio
news:1115743843.6...@o13g2000cwo.googlegroups.com...

Mah, alcuni reagenti credo, se ben sigillati, non scadono mai (ad esempio il
solfato di rame rimane "buono" anche per secoli...). In ogni caso non
butterei niente, se i flaconi sono in buone condizioni, con le etichette
originali ancora nitide possono, anche se magari non essere utilizzati come
reagenti, avere quantomeno un interesse storico.

Marco wrote:

Un consiglio d'amico: se nel reagentario ci sono eteri "d'annata" (specie se
già aperti o bottiglie piene a metà o ancora meno) fai RIGOROSAMENTE il
test dei perossidi maneggiando la bottiglia con cautela e il meno
possibile. 
Per il resto, credo che le soluzioni titolate -se le devi usare come tali-
le dovrai rititolare. A parte queste due "dritte"
(e mi raccomando sulla prima!) non ci sono procedure standard: dipende molto
da che composto hai per le mani e cosa ci vuoi fare. 
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 possibile. 
saggio consiglio !
Mi fai venire in mente che anche l'acido picrico molto vecchio e 
magari "inquinato" da chissà che (anche particelle di sughero 
polvere o quant'altro), che un tempo si usava per titolare 
alcaloidi, può diventare molto infido se è contaminato da 
nitroso derivati di riduzione parziale (il colore giallo limone 
dovrebbe magari virare a tinte più scure, o notarsi la 
formazione di goccioline o cristalli untuosi).
Se ne hai, occhio allo stato di perfetta conservazione (puro è 
maneggevole, anche se cmq pericoloso, ma impuro è un vero 
azzardo : infatti è in qualche modo più potente del TNT)
ciao
cccp++mario


 > possibile.
Ho trovato un flaccone da 1 litro, mezzo vuoto di etere etilico
"stabilizzato", posso escludere la presenza di perossidi?
Qualche altro dubbio:
Un flaccone di H2O2 130 volumi, ha corroso del tutto il tappo, di fatto
è rimasto all'aria per 2 anni.
In frigo, ovviamente rimasto spento per almeno 2 anni, ho trovato 2
flacconi di 
CS2.
Ciao e grazie!

 Ciao e grazie!
