mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info su ac. Picrico

Avrei bisogno di alcuni chiarimenti sulla conservazione del tnf...
Premesso che sono un chimico pure io, e che conosco la sostanza
in questione, mi piacerebbe capire meglio quale sia lo scopo del
conservare l'acido in oggetto umido...
Mi spiego... da quel che mi risulta (anche da esperienza diretta)
il tnf è poco sensibile all'urto, (3Kg da 1 metro) tanto che per
innescarlo normalmente si utilizzano gli stessi detonatori usati per il
tritolo...
Immagino (confermate o smentite) che lo scopo sia impedirne il
deterioramento, che lo renderebbe tanto sensibile da farlo
 esplodere al minimo urto... a quanto si dice.
Però in quest'ultimo caso quali sarebbero i prodotti tanto sensibili del
deterioramento??
Picrati non di certo dato che metalli si presume non ve ne siano nel
contenitore.. dunque?
Un ultima curiosità... tempo fa mi è stato detto che la colorazione del
tnf varia dal giallo paglierino classico al rosso-marroncino... addirittura?
qualcuno saprebbe indicarmi a cosa è dovuta tale variazione tonale??
Grazie mille...!

L'acido picrico allo stato secco esplode per semplice sfregamento. Questo è
il motivo per cui si cerca di conservarlo leggermente umido.
L'acido picrico è un fenolo, e come tale è soggetto all'ossidazione che ne
fa variare il colore dal giallo chiaro (suo colore naturale) al giallo
scuro.
Armando
"Nox" <NOhe...@SPAMgalactica.it> ha scritto nel messaggio
news:abs6oa$up9$1...@news.ngi.it...


 ha scritto nel messaggio
news:ae6p0m$17s$2...@lacerta.tiscalinet.it...


 Armando
Uhm .... per una volta, devo dire che non di ossidazione ma di
parziale riduzione si tratta.
Se impuro, ovviamente, una piccola parte di acido picrico può
ridursi a dinitro p-chinon-mono-ossima (sarebbe il dinitro,
mononitroso fenolo) che è assai più colorata.
Del resto pensare ad una ulteriore ossidazione di un fenolo con
tre gruppi nitrici e nessuna posizione "attiva" (si fa per dire
!) libera, è un po' curioso ..... (ovv. a meno di non
considerare ossidazioni non classiche, come quella
ferricianurica o perosso-basica tipiche dei polinitro fenoli,
improponibili con aria in ambiente fortemente acido, dato dalla
sostanza stessa)
Ciao
Soviet-Mario
P.S.
in facoltà un tempo ce n'erano barattoli cristallini da 5 kg
(per alcaloidi) .... probabilmente erano un grosso rischio !

 ha scritto nel messaggio
news:Zk6O8.10673$Kt3.2...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: testo di chimica agraria

Salve a tutti
avrei la necessità di consultare un buon testo di chimica agraria, 
dovrebbe trattare, nello specifico, argomenti inerenti la produzione dei 
derivati del pomodoro, di succhi di frutta e legumi, con attenzione alle 
procedura per la certificazione della qualità e le tipiche analisi connesse.
Forse non c'è tutto in un solo libro, potreste fornirmi qualche 
indicazione per la consultazione?
grazie, ciao


Scusa, non mi ero accorto di questo tuo post.
Ciao, non so praticamente nulla degli argomenti che
chiedi, cmq a Perugia e Viterbo ci sono Facolta' di
Agraria che avranno sicuramente in biblioteca molti
libri su tali argomenti. Non so dove tu sia, ma se puoi
raggiungere uno di questi siti e chiedere a docenti di
chimica del suolo, essi potrebbero prob. indirizzarti.
Puoi provare inizialmente a contattarli via mail
attraverso i rispettivi siti universitari, risalendo ai
docenti di cui sopra.
Ciao Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calore di fusione polipropilene sindiotattico

buongiorno a tutti!
qualcuno conosce il calore di fusione di detto polimero sindiotattico 
chiamato sPP, eventualmente qualche riferimento calorimetrico e 
bibliografico.
Grazie
Akery 
 


E' duretta visto che è pochissimo usato, dovrebbe essere mediamente 135° contro i circa 160° dell'isotattico comunque.
 
https://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:4lvSNRfIC-oJ:ingchimica.altervista.org/download/LEZIONE%252010%2520PP%2520produzione.doc+&hl=it&gl=it&pid=bl&srcid=ADGEESin7XvkgtuI6dw5RvlgHDpODHP9LxJhMraf5CRVtwiE_kVViPgbCdsW-2bfIWVj_4od8BY2binueDzl4MtMYFUxL69WIYxwlq8baw6uqmpo-w23JLhgP0KsVtpqc_0gr8AxbX9v&sig=AHIEtbTQ59WEqBXnOzZNYwfOuHS-Oq9KHA&pli=1
 

grazie per avermi risposto ma il dato che cercavo è il calore di fusione di
un ipotetico cristallo di sPP, ho trovato in giro il valore di 207 J/g ma
non riesco a trovare riferimenti o letterature in cui venga menzionato
questo valore.
Akery 
 


Scusa, avevo letto male e pensavo temperatura...
Non ho avuto il tempo di leggerlo ma qui dovresti trovare il dato, spero ti possa essere utile anche per altro:
 
http://pioneer.netserv.chula.ac.th/~spitt/papers/PS-PN14.pdf
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PILA (non la località sciistica purtroppo!!)

Costruire una pila collegando un semielemento costituito da una lamina di
ramr immersa in una soluzione 0.001molare di solfato
rameico(E°cu/cu++=+0.34v) ad un secondo semielemento costituito da una
lamina di zinco immersa in una sol. 0.1molare di solfato di
zinco(E°zn/zn++=-0.76v) :
-schematizzare tutti i processi che hanno luogo nella pila
-calcolare la forza elettromotrice della pila a 25°C
-indicare la reaz.spontanea sfruttata nella pila e calcolarne la costante di
equilibrio e la variazione di energia libera standard a 25°C.
Ho difficoltà soprattutto nel risolvere l'ultimo punto!!per favore aiutatemi
grazie

Non sarà la reazione la reazione Zn(0)-->Zn(+2) // Cu (2+)-->Cu(0)?
deltaG (0) = -RT ln Keq
log Keq = n(Eo'-Eo")/0,059
Cerca su un buon libro di Chimica fisica.
Ciao Paolo Cappella
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dubbio beffardo

PERCHE' per misurare varie grandezze (elettrochimiche, 
acidità, prodotti di solubilità etc) hanno scelto 
l'operatore P (cologaritmo) invece del normalissimo LOGARITMO ?
Ossia, quali ragioni forti, se alcune, esistevano per 
cambiare di segno alla grandezza in questione ?
Onestamente mi sfugge un contesto laddove quel cambio segno 
potesse portare a una sensibile o naturale semplificazione 
delle formule.
Lo so, sembra veramente banale, ma parto dal presupposto che 
nascosta dietro una qualsiasi complicazione (apparente) ci 
debba essere stata una qualche esigenza logica o pratica più 
forte ... solo che non mi sovviene nulla del genere.
ciao
Soviet

 l'operatore P (cologaritmo) invece del normalissimo LOGARITMO ?
Mah, secondo me è perché sembra più semplice e naturale scrivere (e 
soprattutto pronunciare) numeri positivi invece che negativi. Per le 
grandezze espresse da numeri piccoli si usa il cologaritmo, mentre per 
quelle espresse da numeri grandi il logaritmo, in modo che la maggior 
parte delle volte la grandezza sia espressa da un numero positivo. Non 
immagino motivi più reconditi :-)
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 cambiare di segno alla grandezza in questione ?
Ragioni forti non ne vedo.
Una ragione debole e' di ottenere per risultato un numero
che nella gran parte dei casi pratici e' positivo, come accade ad.
es. per il  pH, oppure nel caso della magnitudine stellare
il motivo e' storico ed e' legato alla necessita' di formalizzare
una definizione gia' esistente per cui oggetti con luminosita'
maggiore avevano magnitudine minore.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani


La teoria acido-base (per esempio) e' valida per soluzioni diluite,
come sai (va bene, con particolari artifici si puo' estendere) quindi
con concentrazioni che si scrivono 10^(-a) dove a >=0 quindi, come ti
hanno gia' fatto notare, l'utilita' in questo caso e' solo di avere
numeri positivi come risultato.
--
cometa_luminosa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info

salve vorrei sapere se qualcuno sa se ci sono pubbliazioni o testi con i
pesi specifici delle pietre.
grazie


Se per pietre intendi i minerali puoi consultare i seguenti database:
http://www.mindat.org/
http://www.webmineral.com/
Se invece intendi le rocce, potrai trovare solo valori indicativi
poichè la loro composizione non è definita in maniera univoca.
Comunque per questo non ti so aiutare.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: curva glucosio

ciao!
sapete dove posso trovare su rete la celebre da me sconosciuta curva 
del glucosio?
potete descrivermela?
grazie:)
opuscactus

 del glucosio?
http://www.google.com/search?client=opera&rls=en&q=curva+glucosio&sourceid=opera&ie=utf-8&oe=utf-8
-- 
Best Regards, Jack
Linux user #264449
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MESSAGGIO PER ALCHIM !! legno ed i suoi impieghi chimici

ciao alchim
tempo fa vevi scritto riguardo alla distillazione del legno
"Rispondo insieme e tutti e due.
"Trovate qualcosa su
"Veriano Vidrich, IL LEGNO E I SUOI IMPIEGHI CHIMICI, Edagricole.
"Ciao
"Alchim
questo libro è esaurito all'editore... come si può fare per averne una
fotocopia?
ciao topochimico
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
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http://www.Mailgate.ORG

fotocopia?
Una copia e' a disposizione presso la Biblioteca Municipale "Panizzi"
di Reggio Emilia.
Chi e' lontano da RE potrebbe: 
a. richiederlo tramite il Prestito Interbibliotecario Nazionale, cui
aderiscono le principali biblioteche in molte citta'.
b. chiedermi (in mail) di prenderlo in prestito, fotocopiarlo e
spedirgli i fogli. Quest'ultima soluzione presuppone che io trovi il
tempo di farlo, cosa non sempre scontata (specie in questo 
periodo) :-))
Ciao e buona giornata
Alchim

 


in centro a reggio emilia...
Si', in Via Farini.
Ci sentiamo in mail
Ciao
Alchim
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AMMONIACA E REAZIONE ENDOTERMICA

Salve a tutti è da un bel pò che seguo il vostro NG e lo trovo molto, ma
molto interessante......
Avrei una domanda da porvi che riguarda l'ammoniaca, mi spiego
In un impianto di refrigerazione circola acqua e ammoniaca.......
come si crea questo processo endotermico?
GRAZIE A CHIUNQUE POTRA' RISPONDERMI !!!!!

 wrote in message
99a8cv$nrt$1...@serv1.albacom.net...

Scusa, ma mi sfugge il senso della domanda.
Forse  devi precisarla meglio.
Comunque in ogni impianto frigorifero si utlizza un fluido circolante, che
passa dalla fase vapore alla fase liquida e viceversa, fornendo od
assorbendo calore, in un' apposita macchina.
I fluidi da usare per  il ciclo firigorifero sono molteplici, e fra questi
c' è sia l' acqua (da sola) sia l' ammoniaca (non so se da sola o in
soluzione acquosa), sia il freon, ed altri.
Senza l' energia meccanica il vapore non può essere compresso.
D' altra parte la compressione adiabatica lo fa scaldare, per cui lo si
invia allo scambiatore di calore, che lo fa raffreddare, consentendogli di
diventare liquido e di poter in questo modo essere inviato  all'
evaporatore, che  "crea" il freddo per espansione adiabatica.
Senza la compressione meccanica e lo scambio termico successivo il processo
è impossibile.
Ora, quale è la tua domanda ?
Romano

Scusatemi, provero' ad essere piů chiaro....
In un normale impianto che lavora con freon si ha una azione esotermica
quando il gas viene meccanicamente compresso e endotermica quando lo stesso
evapora...
In un impianto con ammoniaca circola in soluzione acqua e ammoniaca in
rapporto 2 parti di acqua 1 di ammoniaca, la soluzione viene riscaldata e da
ciň si crea un'azione endotermica.
La mia domanda č che processo segue la soluzione in questione per creare
questa endotermia ?
GRAZIE e ........ ABBIATE PAZIENZA!!!


Adesso è chiaro.
Quando il liquido evapora per riscaldamento, l' asportazione di calore da
parte del fluido, che evapora, è dovuto alla trasformazione del calore
sensibile (caldo)  in calore latente (calore di evaporazione a freddo).
Ma  non è corretto dire che si ha un fenomeno endotermico, perché il calore
sensibile  che viene sottratto viene contestualmente trasformato in calore
latente,  ma  sempre  calore.
Questo calore produce il lavoro, che aumenta  il  volume  occupato  dal
liquido,  in  quanto  allontana tra loro le molecole del fluido,
trasformandolo da liquido  (molecole vicine tra loro) a  vapore  o  gas
(molecole lontane tra loro).
Romano

 Salve a tutti č da un bel pň che seguo il vostro NG e lo trovo molto, ma


 > Salve a tutti è da un bel pò che seguo il vostro NG e lo trovo molto, ma

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (7) il mio voto va a :

Dal 22/10/01
 Potete  indicare  la vostra preferenza "la  risposta  della
  settimana"  utilizzando questo thread sino al 28/10/2001,o indicando il
vostro
   voto in calce ad un vostro post e così pure e nella medesima formalità
 fornendolo in una vostra risposta  nel corso della settimana
             Il mio voto per la settimana    15.10-21.10.01  va  a :
             nome di Posta elettronica  :
             risposta al post :

>              Il mio voto per la settimana    15.10-21.10.01  va  a :
             nome di Posta elettronica  : Topochimico
             risposta al post : Ma č vero che?  ( farine)
Mauro

              Date: Sat, 20 Oct 2001 15:51:53 GMT 
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

              nome di Posta elettronica  :Alberto  <trichene@>


             risposta al post :Ma e' vero che?
Ciao.
Pedro

              Il mio voto per la settimana    15.10-21.10.01  va  a :
              nome di Posta elettronica  : Topochimico


 Dal 22/10/01

              nome di Posta elettronica  : blah.blah
              risposta al post : ESPLOSIVI A BASE DI CLORATO
-- 
Posted from  [212.171.48.214] 


             risposta al post :     Ma e' vero che?
Alchim
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SCRHOEDINGER AIUTOOOOOOOOOO

vi prego ditemi a cosa serve l'equazione di schroedinger nello studio degli
orbitali!grazie

 ha scritto nel messaggio
news:StqZ7.789$2R2....@news1.tin.it...


 orbitali!grazie
L'orbitale non è tanto una regione di spazio definita come potrebe essere
una sfera o un cbo, quanto quella regione di spazio nella quale vi è la più
alta probabilità di trovare l'elettrone, o gli elettroni, legati a quel
determinato nucleo, gli orbitali non derivano direttamente dall'equazione
stessa, in quanto questa fornisce le funzioni d'onda degli elettroni stessi.
Considera comunque che l'equazione non è certo risolvibile in un corso di
Chimica Generale, ed in ogni caso risolverla per molecole o anche atomi
compelssi è un processo arduo. Si tende quindi ad approssimare le funzioni d
'onda dell'atomo di H a tutti gli altri elementi e molecole.
In parole povere, ma non correttissime, si può affermare che gli orbitlai
sono una rappresentazione graficamente facilitata, delle funzioni d'onda
dell'elettrone che derivano dall'equazione stessa, tali funzioni d'onda
indicano la possibilità di localizzazione dell'elettrone in un certo volume
Saluti
Giovanni Buti

grazie mille per la spiegazione...è molto chiara!
alla prossima
un bacio Veronica


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nitrato

ciao a tutti
scusate la domanda ignobile:
ma il nitrato di potassio KNO3 non reagisce con l'acqua vero???? dovrebbe
solo avvenire una reazione endotermica, ma il KNO3 non si trasforma in
nient'altro o mi sbaglio???
ciao

 solo avvenire una reazione endotermica
beh ... è una semplice dissoluzione (non hai appena detto che non reagiva ?)
ciao
soviet-Mario


ciao
si può usare come concimante per piante quindi o è meglio la cenere????
ciao
p.s: io intendo il salnitro che si compra.
ciao

 ciao
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 la seconda che hai detto
Devo aver perso la prima...
:-))
Ciao
WP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dissoluzione cromo con acido solforico

la dissoluzione del cromo metallico con acido solforico è efficace e semplice ma:
perchè funziona solo con H2SO4 diluito?
se utilizzo H2SO4 conc si blocca tutto. 
presumo per passivazione della superficie di attacco con Cr2O3.
H2SO4 conc è ossidante? c'è riduzione di SO3 a SO2 e conseguente ossidazione di Cr?
 
grazie come sempre
Andrea


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 


quando si tratta di "dissertare" a far vedere a tutti che lui
la sa lunga ma piu' lunga di tutti non si risparmia.
Eppure la spiegazione c'e' su qualsiasi libro di chimica
generale esame I. Ma vai a cagare soviet di stocazzo.

Che ti ha fatto Mario per avercela con lui?

Che ti ha fatto Mario per avercela con lui?
 
7 lettere, comincia per "i", finisce per "a" 
 

 7 lettere, comincia per "i", finisce per "a"
 
   IatturA ?  IdioziA ?  InfamiA ?  InvidiA ?  IsteriA ?
 
Bye,
 
   *GB*

riassumo per chiarirmi meglio le idee, se sbaglio correggetemi!
 
3H2SO4 (dil)+ 2Cr -> 2 Cr+++  + 3(SO4)-- + 3H2O       ovvero cromo sciolto
 
H2SO4(conc) -> SO3 + H2O
2(SO3)->2(SO2)+ O2
3(H2SO4)(conc) + 2Cr -> Cr2O3 + 3(H2O) + 3(SO2)          ovvero Cromo passivato in superficie e insoluto
 
Nota per amico nervosetto: prego citare riferimenti del testo del tuo post, normalmente si fa così invece di parlare a vanvera
grazie

 grazie


 di chi stai parlando ?
 
 
di nessuno
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

IatturA ?  IdioziA ?  InfamiA ?  InvidiA ?  IsteriA ?
 
Indizio 
http://tinyurl.com/hpvktxh
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Determinazione idrogeno solforato nei gas

Ciao
sono alla disperata ricerca di un metodo per quantificare l' H2S in un
volume noto. L'unico metodo a mia conoscenza č la determinazione per
via Iodometrica (Testoni - Bini). Chi mi puň consigliare qualche altro
metodo ? .... Almeno uno un pochino piů mederno visto che questo
risale al 1922. 
Un grazie in anticipo a tutti
Antonio
po...@inwind.it
 

 risale al 1922.
Il metodo da te citato è il n.° 634 Manuale 122 Unichim, ed è il metodo
ufficiale per le analisi fiscali delle emissioni atmosferiche. E'
usatissimo, con piena soddisfazione.
Esistono anche metodi strumentali ( a partire dalle celle elettrochimiche in
su ) ma bisognerebbe sapere di quale strumentazione disponi.
La relatività ristretta è stata pubblicata nel 1905 e quella generale nel
1915; credo che per molti usi siano ancora ampiamente applicabili, anche se
vetuste.
Mauro



Mauro
grazie per la tua risposta. Sono venuto a conoscenza di questo metodo
grazie ad un vecchio documento della società in cui lavoro.
Naturalmente  il metodo è stato "pulito" per un utilizzo più
immediato.... Sarei molto felice di poter leggere la versione
originale. Il manuale a cui ti riferisci è reperibile ? Come ?
Un grazie in anticipo 
Antonio
po...@inwind.it

Il manuale è solo acquistabile presso l' Unichim di Milano. In Italia non
esistono forme gratuite di consultazione per i metodi e le norme.
Se vuoi, fammi avere via e-mail un numero di fax.
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HCl in H20

Due domande sull'HCl.
1) Ho una confezione di HCl della Carlo Erba (del tipo ultra-puro, MOS
grade), in cui viene indicata una concentrazione di HCl del 37%. Sa qualcuno
se esistono confezioni (sempre MOS grade) di HCl a concentrazioni maggiori?
2) HCl è completamente solubile in acqua, o la soluzione tende a
sedimentarsi?
Grazie
Marco

 sedimentarsi?
Non sedimenta, al massimo "evapora" (è un gas).  Comunque sempre
omogeneizzare le bottiglie.
Non confondere purezza e concentrazione.
Ciao
Mauro

 omogeneizzare le bottiglie.
!!! se è un gas non "evapora" !!!
;o)

 !!! se è un gas non "evapora" !!!
Infatti non ho scritto che evapora, ma che "evapora": il virgolettato
avrebbe dovuto (nelle intenzioni)  rendere l' idea che non si tratta
formalmente di una vera evaporazione, ma di un fenomeno equivalente dal
punto di vista pratico.
Il carattere del post originale non mi sembrava richiedesse un formalismo
esasperato.
Mauro

Ti ringrazio della risposta. Mi viene il dubbio che la soluzione che ho
preparato per attaccare strati semiconduttori (InGaP), contenga una
concentrazione piů bassa di HCl rispetto a quello preventivato, visto che ho
dovuto aumentare la concentrazione per ottenere risultati analoghi a quello
che č riportato in letteratura. Forse la spiegazione č che il contenitore da
cui ho prelevato l'HCl č parzialmente vuoto, per cui l'HCl presente č in
concentrazione minore perchč si č "svaporato". Forse la cosa migliore č fare
una titolazione prima di utilizzarlo, ma č una cosa complessa o č pratica da
realizzare? Considera che a me, dopo una prima fase sperimentale, serve per
applicazioni industriali (realizzazione di circuiti integrati a
semiconduttore), per cui piů semplice č, meglio č.
Grazie di nuovo.
Marco Peroni

IMHO esistono due strade: titolazione e densità
DENSITA': è probabilmente meno precisa ( ma forse è sufficiewnte per le tue
esigenze), si esegue su un volume non piccolo di campione: tale volume di
prodotto  per i tuoi usi potrebbe  risultare "contaminato" per il solo fatto
di averlo levato dalla bottiglia e quindi non + utilizzabile (->costo).
Trovi anche dei densimetri elettronici (metodo a vibrazione) anche on line
utilizzabili su impianto. Se non trovi una tavola delle densità mandami un
n° di fax.
TITOLAZIONE: ti richiede un minimo di attrezzatura in vetro ( pipette
tarate, becker, burette
ecc.) ma consumi un piccolissimo volume di campione. Puoi sia usare le
tradizionali burette di precisione che titolatori automatici ( 7-11 MLit).
Se sei un chimico la titolazione è facile da eseguire, anche se farla bene
richiede precisione e qualche accorgimento . Se non lo sei, può essere un
pochino difficile, ma comunque non è una cosa impossibile.
Se vuoi approfondire, dimmelo
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riduzione NO3-

1)Avendo un elettrodo d'argento in una soluzione 1M di nitrato d'argento
si puo' mai ridurre lo ione NO3- in un processo elettrochimico ?
2)Un elettrodo di rame in una soluzione 1M si solfato di Rame collegato
ad un elettrodo all'idrogeno si occresce o si disgrega
(colleg. a cella galvanica) ?
Grazie in anticipo
Ciao
Minipirk
Sent via Deja.com
http://www.deja.com/


In generale in un processo elettrolitico avvengono molte reazioni
concorrenti, dipende dalla concentrazione delle specie ioniche.
Che varia con il tempo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tetraidrofurano per lavorazione stampe 3D in PLA, precauzioni?

Salve,
ho letto che con questo prodotto si riescono a levigare prodotti realizzati in PLA e mi 
piacerebbe capire se  oltre alla palese pericolosità, ci sono degli accorgimenti da 
adottare per non creare danni come esplosioni, avvelenamenti, o qualche altra cosa 
dannosa per se e per gli altri.
Grazie
 
Se qualchuno avesse gia utilizzato questo prodotto per l'uso sopra descritto sarebbe ben 
accetta una recensione
Grazie
 
-- 
Franco
 
 

 se e per gli altri.
 
Da come scrivi, sembri troppo un dilettante, perciò la cosa migliore 
sarebbe che ti rivolgessi a un professionista. Comunque...
 
Come tossicità il THF non è superiore all'acetone, ma bisogna evitare il 
contatto con la pelle e gli occhi. I guanti in lattice non vanno bene 
(li scioglie), quelli in nitrile sì. Usare anche occhiali protettivi. I 
vapori sono pesanti e quindi si spandono al suolo. Il prodotto che usi 
deve contenere BHT per inibire la formazione di perossidi esplosivi. 
Comunque rimane molto infiammabile: non fumare, non lavorare in 
vicinanza di fiamme, non produrre scintille, non usare su superfici 
calde. Tieni a disposizione un estintore a CO2. Leggi queste due schede 
di sicurezza:
 
https://www.carlroth.com/downloads/sdb/it/7/SDB_7344_IT_IT.pdf
 
https://www.agilent.com/cs/library/msds/G3440-85018_EUItalian.pdf
 
 
Bye,
 
   *GB*

 estintore a CO2. 
Perfetto, queste sono le informazioni di cui avevo bisogno. Ti ringrazio.
 
-- 
Franco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NH4S

Il solfuro d'ammonio NH4S esiste oppure esiste solo l'idrogenosolfuro d'ammonio NH4HS, tenuto conto che NH4+ e' un acido (debole) e S-- una base forte?
Se esiste, come si prepara, visto quanto sopra?
 
--
BlueRay

 Il solfuro d'ammonio NH4S 
 
chiedo venia, e' (NH4)2S.
 
--
BlueRay


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
http://www.avast.com
 
 

Il 24/04/2015 12.54, BlueRay ha scritto:

cmq divertiti su
https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_hydrosulfide
 
 
(STINK BOMB) :)


 
 
Grazie.
Ciao.
 
--
BlueRay

 chiedo venia, e' (NH4)2S.
 
Perché non ti sei fatto la stessa domanda per (NH4)2O ?
Come mai nessuno ne parla, e si parla solo di NH4OH ?
 
-- 
A-Z

 sublima piuttosto velocemente.
 
Però ghiaccio di NH4SH c'è nelle nubi di Giove:
 
http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1029/2011GL047878/pdf
 
Intermittent cumulonimbus activity breaking the three-layer
cloud structure of Jupiter
 
-- 
A-Z

 Come mai nessuno ne parla, e si parla solo di NH4OH ?
 
Peraltro, se ne parla a sproposito. E' un'antica scrittura 
da rigettare (più o meno come l'acido carbonico e l'acido 
solforoso, anzi peggio).
 
NH4OH  sostanzialmente non esiste in tale forma salina, è 
semplicemente il "monoidrato" dell'ammoniaca.
Monoidrato che peraltro esiste solo in limitatissime 
condizioni di P, T.
Sicché bisognerebbe più modestamente indicarlo
NH3 * n H2O  (dove n è variabile in limiti ampi). La conc. 
effettiva di ione idrossido è circa 3 milioni di volte 
minore di quella dell'ammoniaca neutra



 
 
-- 


 (più o meno come l'acido carbonico e l'acido solforoso, anzi peggio).
 
Sostanzialmente hai ragione, tuttavia in soluzione una minima quantità
di ioni NH4(+) esiste, ed è stato calcolato in quali condizioni di
temperatura e pressione potrebbe esistere NH4OH solido ionico.
 
-- 
A-Z

 quantitativamente enormemente diversi
 
Sì, sapevo che erano diversi, ma non così enormemente diversi come dici.
 
Oltretutto, la differenza tra ossigeno e zolfo sembra grande, ma in date
condizioni si riduce: ad es. oltre all'ossigeno blu O2, a più di 10 GPa
esiste anche l'ossigeno rosso O8 di stechiometria formalmente simile
(in realtà la struttura è diversa) a quella di S8:
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Solid_oxygen
 
 
-- 
A-Z

 cmq perché perseverare a scriverla come NH4OH ?
 
Vedi bene che lo fanno tutti (anche al punto 19).
 
-- 
A-Z

 
http://en.wikipedia.org/wiki/Solid_oxygen
 


 Come mai nessuno ne parla, e si parla solo di NH4OH ?
 
Del primo perche' non puo' certo esistere; del secondo perche' ... chi ne parla sbaglia; quella formula, scritta su molte bottiglie anche nei laboratori delle scuole (perlomeno ai miei tempi), e' solo un modo comodo per scrivere "soluzione acquosa di ammoniaca".
 
--
BlueRay
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dispersioni acquose e dimensioni delle particelle

Qualcuno conosce riferimenti on-line alla misurazione delle dimensioni dell
particelle in dispersioni acquose?
In altre parole mi servono le basi teoriche (le formule) per questo tipo di
analisi, da Fraunhofer  fino ai modelli piů completi.
Grazie
Guido San

 Guido San

 ha scritto nel messaggio
news:3B0EBB31...@iol.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tubo Indistruttibile

Ciao a tutti, vi coinvolgo in un mio problema che mi fa tribolare.
Spesso mi trovo a fare delle digestioni a caldo con acidi forti, e per
raccogliere i fumi, uso un'aspirazione con un Venturi, facendoli passare per
2 gorgogliatori saturi di soda.
L'apparecchio funziona abbastanza bene, fino a quando i tubi di plastica si
sciolgono all'interno tappandomi i gorgogliatori.
Non esistono in commercio dei tubi resistenti per questo processo?
Grazie per l'attenzione

 sciolgono all'interno tappandomi i gorgogliatori.
Sei sicuro che a sciogliere i tubi siano i vapori acidi e non di
altre sostanze volatili ? Se si, suppongo che usi tubi in
poliammidi o poliesteri.
A spanne, ti consiglierei di provare a rintracciare tubi in PVC
ad alta densità o di PE-X (politene reticolato, classe A).
Se invece non hai problemi di costo e desideri spendere una
tantum, anche di teflon (semprecché non li devi saldare
termicamente ad altre componenti plastiche).
Il teflon ha inerzia chimica quasi totale ed anche
meccanicamente è piuttosto valido (tanto che lo puoi "flangiare"
ed avvitare senza problemi ad acciaio o vetro), col che
dovrebbero poi essere eterni. Non so che diametri e spessori ti
servano, ma se il tubo è spesso metti in conto di usare una
troncatrice rotativa per segarlo.
Ciao
Soviet-Mario


 ha scritto nel messaggio
news:cbOE8.67709$US3.1...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pulizia acciao

ciao ho un problema con il rubinetto in acciaio lucido del lavandino di
casa
non so quale reagente vi sia caduto sopra (probabilmente un acido) ma si
sono formate delle macchie grigie traslucide
cosa posso fare per toglierle?
vi prego sono disperato e i miei stanno tramando un figlicidio!
per favore una risposta!
ciao e grazie
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it


se vai in un supermercato compera "DRAGO" è un liquido che rende i rubinetti
cromati splendenti. Ritengo che si possa ottenere lo stesso risultato con
una soluzione di H3Po4 ( acido fosforice ) diluitissimo, intorno al 5 o 7 %
enio

Una volta ricordo che sul mio lavandino mi ci cadde dell'argentil (una sostanza per
pulire l'argenteria). Anche li' si formarono delle macchie grigie, ma poi, col tempo,
andarono via da sole.
Non ho mai avuto idea da cosa potesse essere composta quella roba grigia.
Ciao.

 ha scritto nel messaggio 
news:ej3ukn$dvd$1...@news.newsland.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione di Kolbe, domande varie

Secondo voi è corretto questo schema di rezione, che dovrebbe essere la reazione di Kolbe ?
 
(COONa)2 + 4H2O --> 2CO2 + 3H2 + 2NaOH
 
lo scambio di elettroni dovrebbe essere :
 
C3+ --> C4+ + e, il carbonio si ossida
H+ + e --> H, l'idrogeno si riduce
 
Quindi la rezione è di ossidoriduzione ?
 
Se si allora non dovrebbe essere
(COONa)2 + H2O --> ecc. che però non ritorna ?
 
Infine che vuol dire "l'acqua reagisce formalmente ...", cioè quel "formalmente" che significa ?
 
Grazie, ciao

 Grazie, ciao
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
Il discorso intero diceva : "l'ossalato di sodio, sale poco solubile in acqua, reagisce (formalmente) con l'acqua stessa producendo anidrite carbonica, idrogeno molecolare ed idrossido di sodio. ... "
 
Comunque, come dici, penso sia corretto che "formalmente" significhi che l'acqua non reagisca direttamente con l'ossalato
 
Ciao
 



Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Squalene

  Qualcuno conosce la via sintetica industriale per lo squalene?
C'è qualche sito dove posso informarmi in merito?
Ciao
Fabio

  Qualcuno conosce la via sintetica industriale per lo squalene?
Non so se venga correntemente prodotto a livello industriale.
Si trova in abbondanza nell'olio di fegato di pescecane (a cui deve il
nome) ed e' contenuto, in minime quantita', nei grassi di molti
organismi animali e vegetali. In tali organismi si forma attraverso
una complessa serie di trasformazioni enzimatiche a partire dall'acido
acetico e rappresenta un prodotto intermedio della formazione dei
triterpenoidi e degli steroidi.
Ciao
Alchim

 ha scritto nel messaggio
news:24mx7.17033$g42.2...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: negozi a Torino

Dove posso acquistare dei reagenti e del materiale da laboratorio a Torino?
Grazie.
Matteo

 Dove posso acquistare dei reagenti e del materiale da laboratorio a
Torino?
I miei favoriti sono
Sardo (ha cambiato nome di recente)011/857837
Laiss 011/6503963
Mauro


Ma sono dei negozi?
Se sě hai degli indirizzi?
Grazie
Matteo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ...carbone attivo...

...salve a tutti !! ciao W.P.  ... a toi aussi!
QUALCUNO SAPREBBE RACCONTARMI COME SI POTREBBE FARE DEL CARBONE
ATTIVO/DECOLORANTE "fai da te" ?
ASPETTANDO RINGRAZIO!                SILVIO

>....salve a tutti !! ciao W.P.  ... a toi aussi!

Il classico carbone decolorante per uso enologico, vieme 
prodotto carbonizzando il sangue delle macellerie.
Buon divertimento.
G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

...grazie, ma un modo + semplice esiste?


Puoi usare semplice polvere di carbone di legna.
Il potere adsorbente è nettamente inferiore al Nero Animale 
ma si ottiene lo stesso un risultato accettabile impiegando 
quantità di carbone  più alte. Poi dipende da cosa devi 
purificare. Il carbone attivo è una bella risorsa  , ma non puoi 
pensare di risolvere tutti i problemi.
Ma perchè non compri il nero animale presso i negozi di 
enologia? In fondo costa poco. 
Potresti anche riattivare il carbone dei filtri delle cappe di 
cucina. Raccogli il granulato di carbone di un filtro esausto di 
cappa e ponilo in una latta metallica chiusa.  Fai alcuni fori 
sul coperchio della latta per consentire la fuoruscita dei vapori.
Poni quindi la latta con il carbone in un forno molto caldo
per alcune ore. Si svilupperà un fetore tremendo che 
cconvincerà tua moglie a cacciarti da casa e chiedere subito il 
divorzio, ma avrai il tuo carbone attivo autoprodotto.
Guarda che non è uno scherzo!
Buon divertimento! 
Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

...

...ecco così mi piaci !!  penso proprio che l' acquisterò , caro
athanor...
Il potere decolorante del carbone del legno è molto scarso , hai
ragione...pensi che il sangue umano vada bene?  silvio


Spero non voglia usare il mio sono anemico, non sarebbe un 
buon affare.
G.C
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rame ed acciaio zincato

Salve.
Propongo un quesito che ho sottoposto anche a it.discussioni.ingegneria.
Esso riguarda la sovrapposizione tra rame semicrudo e lamiere di acciaio
zincato per creare componenti architettonici.
Il componente era costruito con rame semicrudo all'esterno ed con una
struttura di acciaio
zincato all'interno: dopo qualche anno ho scoperto che la lamiera zincata
era stata completamente consumata dal rame, rimanendo cosě solo il
rivestimento esterno di rame.
Secondo voi č possibile questo? L'ingegnere a cui avevo chiesto consulenza
sulla costruzione del componente questo aveva detto che era il rame a
potersi consumare a causa del contatto con l'acciaio zincato, non il
contrario......
Grazie a tutti
VaLP

 ha scritto nel messaggio
news:WmEa6.13555$lV5.2...@twister1.tin.it...

Considera i potenziali di riduzione del' ěintero sistema:
Zn2+/Zn = -0,7618 E°
Cu2+/Cu = +0,3419 E°
Fe2+/Fe = - 0,44 E°
Generalmente si afferma che la reazione procede nel senso in cui la specie a
numero di ossidazione superiore della coppia con potenziale maggiore si
riduce. Quindi nel tuo caso č ovvio che le reazioni saranno le seguenti (fra
parentesi la carica):
I) Cu(2+) + Zn <=> Cu + Zn(2+)
II) Fe(2+) + Zn <=> Fe + Zn(2+)
Anche se lo zinco non dovrebbe essere apprezzabilmente corroso a causa della
formazione di uno strato di ossido stando a contatto con l'aria, nel tuo
caso si č creata una pila che ha ossidato il metallo a potenziale piů basso.
La trattazione č elementare, me ne scuso....
Dammi il nome del tuo ingegnere che me lo segno, cosě mi capitasse davanti
so che non dovrei mai affidargli la progettazione di una struttura metallica
:-))))!!!
Saluti
Giovanni

 VaLP
Considera i potenziali di riduzione del' ěintero sistema:
Zn2+/Zn = -0,7618 E°
Cu2+/Cu = +0,3419 E°
Fe2+/Fe = - 0,44 E°
Generalmente si afferma che la reazione procede nel senso in cui la specie a
numero di ossidazione superiore della coppia con potenziale maggiore si
riduce. Quindi nel tuo caso č ovvio che le reazioni saranno le seguenti (fra
parentesi la carica):
I) Cu(2+) + Zn <=> Cu + Zn(2+)
II) Fe(2+) + Zn <=> Fe + Zn(2+)
Anche se lo zinco non dovrebbe essere apprezzabilmente corroso a causa della
formazione di uno strato di ossido stando a contatto con l'aria, nel tuo
caso si č creata una pila che ha ossidato il metallo a potenziale piů basso.
La trattazione č elementare, me ne scuso....
Dammi il nome del tuo ingegnere che me lo segno, cosě mi capitasse davanti
so che non dovrei mai affidargli la progettazione di una struttura metallica
:-))))!!!
Saluti
Giovanni
MA COME FA IL RAME A RIDURSI SE č PRESENTE ALLO STATO ELEMENTARE??????????

 wrote in message
94pl8a$t88$1...@pegasus.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda per l'esperto-mario soviet

volevo chiedere per cortesia se mi sai dare delle indicazioni sulla 
forza ossidante dell'acido solforico concentrato (96%)
So che con alcune sostanze organiche fa solfonazione con altre le apre
ma non ho una scala per poter capire dove e' troppo ossidante e dove 
troppo poco. Il potenziale credo mi serva solo come indicazione.
Inoltre volevo usare l'acido fosforico come alternativa al solforico se 
il primo fosse troppo deleterio e chiedo consiglio in materia
grazie reve ;o)
-- 
revenge


innanzitutto GRAZIE GRAZIE te lo meriti proprio ;o)
Hai centrato perfettamente il problema volevo arroventare ma evitando 
il solforico che mi crea dei nebbioni oltre la pece nera di cui non so 
che farmene. Provero' il polifosforico (credo significhi questo PPA) e 
ti faro sapere. Pure a me sto nome mi sta simpatico chissa perche'
-- 
revenge

 farmene. Provero' il polifosforico (credo significhi questo PPA) 
si, è il poli-meta-fosforico.
Cmq, per l'inodore, io scaldavo intorno a 260. Non so se vai 
oltre i 300° puoi farci conto del tutto. Imho si, ma non so, una 
trappola a silice o allumina sopra il pallone la metterei.
riciao
Soviet



E rigrazie. Si diciamo che vorrei lavorare intorno ai 300 gradi, meglio 
se poi si puo' andare piu' su...
-- 
revenge

 
Maremma .... ma per curiosità, che reazioni vorresti fare  ? se 
puoi dirlo.
Ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Determinazione della silice libera cristallina

Buongiorno a tutti,
devo assolutamente trovare un metodo, una norma o qualunque sistema che
mi permetta di determinare la percentuale di slice libera cristallina
(quarzo) all'interno della wollastonite, un silicato di calcio.
Un nostro fornitore di wollastonite mi ha inviato un metodo che però non
mi convince, e i risultati non mi sembrano attendibili (si basa su un
attacco con HCl fumante all'ebollizione, H2SO4 e HF all'ebollizione).
E' piuttosto urgente, mi basterebbe anche un rimando, un indirizzo mail
a cui rivolgermi...qualunque cosa!
Grazie mille, buon lavoro!
Pietro Durando
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 attacco con HCl fumante all'ebollizione, H2SO4 e HF all'ebollizione).
da questo poco che dici, qualsiasi forma di silice libera, 
amorfa ocristallina, al pari di qualsiasi altro composto del 
silicio di altra natura, dovrebbe essere solubilizzato e passare 
in soluzione come acido esafluorosilicico solubile.
Bisogna vedere come lo dosi poi. A prima vista sembra un 
dosaggio della silice TOTALE (quindi anche di silicati salini)
ciao
cccp++mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: da crema a polvere

Salve gente vorrei sapere da qualcuno di voi se esiste un metodo facile per ottenere ad esempio da un tubo di crema qualsiasi,lo stesso prodotto ma in forma solida.Sarei grato se qualcuno mi potesse aiutare ,dandomi un'indicazione.Grazie a tutti.
-----------------------------------------------------
-- 
Posted from 
mta15-acc.tin.it
 [212.216.176.46] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Salve gente vorrei sapere da qualcuno di voi se esiste un metodo facile per ottenere ad esempio da un tubo di crema qualsiasi,lo stesso prodotto ma in forma solida.Sarei grato se qualcuno mi potesse aiutare ,dandomi un'indicazione.Grazie a tutti.
disidratala e macinala.


Piu' no' che si'.
In una crema lavamani ad es. la sostanza attiva è un opportuno solvente
medio- altobollente  ( ad elevata tollerabilità cutanea) che è liquido. Per
rende solida la crema devi evaporare acqua, solvente etc:quel poco che ti
resta ( e nel caso specifico ti rimarrebbero solo gli emulsionanti)  non
funzionerà piu'.
Analogamente per molti cosmetici. Inoltre proprio la forma di emulsione (
cremosa o meno) è quella che consente l' assorbimento cutaneo, nonchè la
facilità di distensione. Inoltre non è detto che dopo l' evaporazione
otterresti necessariamente un solido: potresti avere un olio o un grasso
ecc. Anche ottenendo un solido, potrebbe essere costituito solo dagli
eccipienti, oppure dalla sostanza attiva mescolata con gli eccipienti.
Non mi viene in mente neppure una caso in cui l'operazione che vuoi fare
abbia una possibilità di riuscita reale. Con un dentrifricio otterresti ad.
es un grumone semiduro, per il quale non riesco a vedere nessuna
applicazione. Idem con la mayonese ( che almeno conserverebbe il contenuto
calorico) o con i formaggi molli. I cibi liofilizzati sono in genere
prodotti mediante omogenizzazione ( che li rende appunto cremosi) e
successiva disidratazione: il processo reale pero' non e' per nulla facile.
Dal latte concentrato per evaporazione si ottiene sicuramente un solido, ma
non lo userei come latte in polvere.
Dovresti essere piu' preciso, indicando un tipo di crema e cosa vuoi
ottenere.
Mauro

successiva disidratazione: il processo reale pero' non e' per nulla facile.
chi ha provato a fare la maionese in casa (una emulsione) sa che cosa
significano queste parole.
Le emulsioni hanno il brutto vizio di non riuscire mai se non azzecchi
i parametri giusti.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT]E se......

...lo rinominassimo "it.scienza.chimica.soviet"? Che dite? Per me se lo
merita;DDDDD
King
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido solforico + Acciaio

Una domanda che ogni tanto mi pongo:
Per H2SO4 al 98% è più indicato l'acciaio al C rispetto all'INOX
mentre per concentrazioni del 10-30% è vero il contrario.
Immagino che l'acqua e l'acido a bassa concentrazione (10-30%)
consentano le red-ox rendendo l'INOX più adatto.
Ma comunque anche in assenza di acqua (98%) l'INOX dovrebbe essere
superiore al C.  Perchè invece non è così?
Grazie e ciao

> Per H2SO4 al 98% è più indicato l'acciaio al C rispetto all'INOX
Non condivido. Ho usato per oltre 10 anni solforico monoidrato (98-101); il 
piping in normale acciaio soffriva di una lentissima ma comunque evidente 
corrosione che comportava periodiche sostituzioni (typ 4 anni), mentre 
quello in 316L è rimasto perfetto (anche le saldature). Il motivo nel mio 
caso era legato alla non costante immersione dell' acciaio nel solforico: ad 
es. variazioni di livello nei serbatoi, tubi svuotati ecc. In questa 
condizioni il velo residuo di solforico sulle pareti di acciaio assorbe 
umidità e porta alla leggerissima corrosione di cui sopra.
Esistono comunque acciai speciali specifici per uso in ambiente di acido 
solforico, molto meno cari del 316L.
Ciao
Mauro 

 superiore al C.  Perchè invece non è così?
e chi ha detto che non è così? ...dove sta scritto?
Cmq può essere che il film passivante dell'inox (ossidi di cromo) sia meno 
compatto di quello dell'acciaio al C.
Novello 

...

Innanzitutto mi scuso per il preambolo un pò troppo sintetico.
Quindi per i serbatoi, dove la presenza di H2SO4 è costante l'acciaio
al C è preferibile all'INOX. Discorso diverso per le tubazioni in cui
ci sono periodi senza acido o con presenza di aria.
Per le valvole anch'io opterei per il PP se non ci sono pericoli di
urti o altri stress.
(In effetti questo è confermato ciò che si vede sugli impianti).
Quindi secondo voi l'efficacia dell' acciaio al C  è dovuta ad una
passivazione più efficace del metallo rispetto all'INOX.
Mediterò. Grazie a tutti
Derfel
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema!









Ciao,


sono uno studente che deve sostenere l'esame di 
chimica.


 


Il mio problema è sapere, quale tra i seguenti composti, 
scioglie il calcare e soprattutto 
perchè:


 


1 acqua di mare


2 alcol etilico 


3 ammoniaca diluita


4 soluzione di acido acetico


 


Che tipo di solido è il calcare?


Quali sono i criteri per vedere se una specie scioglie 
un'altra?


 


Grazie e 
salutoni



 
  ha scritto nel messaggio 
news:000701c0934e$d0716b40$fa770f97@c4i6j2
...





Devi sostenere l'esame di chimica per i boyscout?


Ma che cazzo di domande fate, se devi dare un esame di chimica si spera 
  sappia di cosa si parli o ...forse sbaglio?


Saluti e non te la prendere,


ST


p.s.: 4



Mi sembra di essere tornati ai quiz delle Olimpiadi di Chimica (ci le ha
fatte ha ben presente ... ).
Il carbonato di calcio (CaCO3) č un sale molto poco solubile.
Aggiungendo acido acetico, esso si scioglie formando anodride carbonica,
acqua ed acetato di calcio.
Probabilmente con acqua di mare, per effetto dello ione comune,
probabilmente un poco se ne scioglie.
Cordialmente Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 probabilmente un poco se ne scioglie.
Semmai per effetto dello ione a comune se ne scioglie un po' MENO
che in acqua...
Ciao
    Luca
-- 
Posted from 
IDENT:ro...@homerob1.dcci.unipi.it
 [131.114.75.44] 


 
  wrote in message 000701c0934e$d0716b40$fa770f97@c4i6j2...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lavoro

cercasi analista esperto/a non piů giovanissimo/a, nel senso che non abbia
ambizioni di cambiare lavoro nel giro di pochi mesi, deve piacere vita di
laboratorio per approntare metodi di analisi su prodotti affini alle vernici
e stucchi metallici.
nilo


In quale parte del mondo?
ciao
Al

....a che condizioni...dove....come....quando....quanto?????

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Kerosene

Salve,
 a causa del mio lavoro vengo spesso a contatto o inalo direttamente
discrete quantità di kerosene. Ho domandato ai vari ingegneri preposti se
tutto ciò può provocare in un futuro seri problemi di salute, cancro,
ecc..., ma mi è stato risposto che questo idrocarburo non ha la stessa
pericolosità del benzina, poiché "il numero di ottani bla bla bla...".
Può qualcuno informarmi se il rischio è presente o no? Io credo di si, cmq
vorrei una risposta concreta ed imparziale di una terza persona magari
esperta nel settore nocività degli idrocarburi.
A presto, Max.

 wrote in message
9b7hpb$sq8$1...@nreadA.inwind.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9b7hpb$sq8$1...@nreadA.inwind.it...
