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Titolo: redox

Salve a tutti.Qualcuno saprebbe spiegarmi (con un esempio possibilmente)come si
devono svolgere le redox che si riferiscono a composti organici es. riduzione
di un gruppo nitro a NH2 su di un anello benzenico.Si usano le semireazioni?Se
si come?
Un saluto a tutti.
-- 
Posted from  [62.98.229.48] 
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 wrote in message
news:36eeff83187dcdb209e...@mygate.mailgate.org...
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Ci provo io: naturalmente si può usare il trucco delle semireazioni, ma non è
necessario.
Facciamo un esempio: ossidazione dell'aldeide acetica ad acido acetico ad opera
di un ossidante
ad esempio l'ossigeno.
L'equazione da bilanciare sarà:
CH3CHO + O2 = CH3COOH
Il gruppo CH3 non cambia quindi possiamo considerarlo un tutt'uno e chiamarlo
R ad esempio:
RCHO + O2 = RCOOH
assegnamo al gruppo R lo stato di ossidazione "+1", per comodità.
quindi, poichè l'ossigeno ha ossid. "-2" e l'idrogeno "+1" si avrà:
per RCHO ... (+1)C(+1)(-2)... C ha num. di oss. = "0"
per RCOOH ... (+1)C(-2)(-2)(+1)... C ha num. di oss. = (+2)
Quindi è avvenuta una ossidazione con aumento formale del num. di oss. del C
da 0 a +2 nel passaggio da aldeide acetica ad acido acetico.
L'ossigeno molecolare naturalmente viene ridotto allo stato di ossidazione
"-2", acquistando in tutto 4 elettroni.
quindi la reazione è:
2 RCHO + O2 = 2 RCOOH
che è già bilanciata.
ALTRO ESEMPIO
Ossidazione dell'anilina a nitrobenzene ad opera di KMnO4
C6H5NH2 + KMnO4= C6H5NO2 + ... + K(+)
supponiamo che le condizioni di reazione siano tali da fornire MnO2 come
prodotto di riduzione del permanganato
Ancora una volta poichè l'anello fenilico non partecipa alla reazione possiamo
scriverlo come R ed assegnargli uno stato di ossidazione fittizio, es. "+1"
RNH2 + KMnO4 = RNO2 + MnO2 + K(+)
è evidente che l'azoto è l'elemento che subisce ossidazione:
per RNH2... (+1)N(+1)(+1)... N ha stato di ossid. "-3"
per RNO2....(+1)N(-2)(-2)... N ha stato di ossid. "+3"
quindi ha ceduto 6 elettroni 
il permanganato acquista 3 elettroni (da "+7" a "+4")
quindi
RNH2 + 2 KMnO4 = RNO2 + 2 MnO2 + 2 K (+)
bilanciati gli elettroni procediamo alle cariche:
occorrono due cariche positive a sinistra:
2 H(+) + RNH2 + 2 KMnO4 = RNO2 + 2 MnO2 + 2 K (+)
resta da bilanciare la massa, poichè a sinistra ci sono ben 8 ossigeni e
a destra solo 6, noi ci mettiamo 2 molecole d'acqua.
2 H(+) + RNH2 + 2 KMnO4 = RNO2 + 2 MnO2 + 2 K (+) + 2 H2O
gli idrogeni tornano: 2 + 2 = 4
la stessa equazione può essere trasformata nella sua parente "basica" (solo
la realtà sperimentale può dirci in che condizioni avviene) neutralizzando
gli H(+) con altrettanti OH(-), nella fattispecie addizionando a destra
e sinistra 2 OH(-)
si avrà:
2 H(+) + 2 OH(-) + RNH2 + 2 KMnO4 = RNO2 + 2 MnO2 + 2 K (+) + 2 H2O + 2 OH(-)
e, semplificando:
 
RNH2 + 2 KMnO4 = RNO2 + 2 MnO2 + 2 K (+) + 2 OH(-)
spero di averti aiutato, scusa se non sono stato estremamente rigoroso.
ricorda che quando più di un elemento cambia il proprio stato di ossidazione
le cose si complicano... tieni sempre a mente che cosa succede alla molecola
reagente
nel suo insieme.
Ciao.
-- 
Posted from 
student1.dcci.unipi.it
 [131.114.74.121] 
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Grazie per avermi chiarito questo concetto sei stato molto gentile.
Ciao.
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Posted from 
rm2-1008.dialup.tiscalinet.it
 [62.11.127.48] 
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 ha scritto nel messaggio
news:1148441f32018a00c9c...@mygate.mailgate.org...
Ciao,
ti faccio i miei complimenti!!
In modo rigoroso hai descritto in maniera stupefacente e semplicemente il
processo redox ...
... e' stato un piacere leggerti e scoprire come è facile scordare certe
"politiche" di ragionamento!
Grazie, ho ripassato volentieri!
Saluti,
Blacksheep

 wrote in message
news:on5t7.69226$P04.6...@news2.tin.it...
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Grazie! Troppo gentile!
Gli esempi li ho inventati lì per lì non so se avvengono in realtà!
Ciao!
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Posted from  [212.171.48.25] 
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