mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: con questi ingredienti cosa posso fare?

Della tintura di Iodio
Dell' Ammoniaca
Due lastre metalliche (Va bene anche la latta di una lattina)
Del ghiaccio
Una candela
Della carta anti aderente (Carta forno) 

massimo ha scritto:

Coi primi due (dopo una manipolazione preventiva), si protrebbe realizzare
un'esperimento esplosivo! Ma perché fai una domanda del genere? Se tu
fossi un chimico (o aspirante tale) dovresti sapere che cosa potresti
fare. Sei forse un ragazzino con la fregola degli esperimenti? ;D
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio 
news:dc3pov$ojm$1...@news.newsland.it...


 fare. Sei forse un ragazzino con la fregola degli esperimenti? ;D
Di solito chi fà questo genere di domande "indirette" è perchè vorrebbe
sapere come fare dell'esplosivo, ma senza esporsi troppo.  ;-))))
Ciao 

Forse tutti noi, da bambini, ci siamo avvicinati alla chimica proprio
perché ci affascinavano le reazioni "spettacolari": reazioni che portavano
a composti colorati, effervescenza, fumi ed esplosioni, con tutte gli
inevitabili incidenti connessi. Mi pare, tuttavia, che non siano affatto
dei bambini curiosi coloro che postano domande su esplosivi e, parimenti,
neanche chimici curiosi. In ogni caso, concordo in parte con la linea
"oscurantista" degli amministratori. Va bene, si dica pure che la tal
sostanza ha un tal potenziale esplosivo, al massimo che la reazione
generale è questa e quest'altra, ma non descrivere tutte le operazioni per
sintetizzare il TATP!
Ora mi domando: cos'è questa esplosione di curiosità sugli esplosivi? Che
essere un terrorista sia molto trendy? Per parafrasare un noto
scrittore-chimico: E' meglio scoraggiare le arti e le scienze,
sottoponendo il neofita ad una serie di sacrifici ed abnegazioni, cosicché
solo chi è spinto da una sincera passione travolgente giungerà alla
conoscenza...
Ma forse esagero, non prendetemi sul serio.
Ciao


 no era solo un gioco per vedere cio che mi rispondono
Non sarai un agente dell'antiterrorismo che bazzica in questo newsgroup
per scovare qualche potenziale attentatore? Comunque sia, se la conoscenza
di qualche nozione su reazioni che portano a sostanze esplosive è
sufficiente per essere ammessi nell'elenco dei sospettati, bisognerebbe
arrestare tutti i chimici e tutti gli internauti appassionati di Chimica.
Sarebbe il massimo della follia. Del resto, al giorno d'oggi qualunque
grande nazione dotata di armi di distruzione di massa può affibbiarti il
suo stesso peccato e dichirare guerra al tuo paese distruggendoti la casa
e la famiglia. Peace, please!
-- 
Le origini della Chimica sono ignobili. Che sia una scienza proletaria?



Puoi farti molto male se gli usi in modo sbagliato
-- 
revenge

 testa in anticipo.
Beh, io scherzavo...
Ciao


> Marx (ovviamente il tuo nick mi è simpatico)
un chimico geniale e un marxista!!
grande soviet ;)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] aioe.org è andato a donnine?

 
da stamattina (2015-12-21) non mi funziona
alcune risposte che ho inviato sembrano sparite nel nulla
 
dagli header di altri messaggi postati nel frattempo sospetto sia colpa
del server, anche se la policy legata al IP piuttosto che all'utente reale, lascia il dubbio che qualcun altro che si collega usando lo stesso pool di IP abbia abusato per esempio spammando...
 
a qualcuno funziona?


Io ti sto rispondendo tramite 
aioe.org
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

> a qualcuno funziona?
 
Ora, mentre sto per spedire, sono le 17.18. vediamo se 
arriva sul server.
 
 
-- 
- Senti, ho voglia di divertirmi, ubriacarmi,
   e fare sesso tutta la notte. Tu sei impegnato?
- Oh, no di certo!
- Allora mi tieni il cane?

 Ora, mentre sto per spedire, sono le 17.18. vediamo se arriva sul server.
 
Io lo vedo
 
-- 
 
Albus Dumbledore


provo a rispondere... scusandomi per il traffico OT
 
-- 
bye
!(!1|1)

 provo a rispondere... scusandomi per il traffico OT
 
Incorretto. Per queste prove bisogna usare it.test o it.test.moderato
 
Bye,
 
   *GB*

 Incorretto. Per queste prove bisogna usare it.test o it.test.moderato
 
ma nel caso in questione era proprio un messaggio in risposta al tuo a 
bloccarmi la coda di uscita (impossibile da capire con i messaggi di 
errore mostrati da firefox), quindi it.test non mi sarebbe stato d'aiuto
 
-- 
bye
!(!1|1)

 mostrati da firefox), quindi it.test non mi sarebbe stato d'aiuto
 
Vedo la tua risposta al mio e a questo post.
 
-- 
 
Albus Dumbledore

 Vedo la tua risposta al mio e a questo post.
 
aioe.org
 ha una politica restrittiva e non accetta "binari" ma solo 
testo... forse nel messaggio incriminato c'era qualche combinazione di 
caratteri che veniva interpretata come formato "binario" 
dall'algoritmo di aioe ... boh...
 
-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Criteri di ammissibilità dei rifiuti in discarica

GU n.°67  21/03/2003
Decreto 13 marzo 2003 Ministero ambiente:
http://gazzette.comune.jesi.an.it/2003/67/13.htm
--
Mauro Baudino

 
http://gazzette.comune.jesi.an.it/2003/67/13.htm
GRAZIE...

 
http://gazzette.comune.jesi.an.it/2003/67/13.htm
Prepariamoci a grandi discussioni allora; se non sbaglio dovrebbe fare un pò
di luce sull'ammissibilità dell'amianto in discarica.
Vado subito a leggerla
Grazie Mauro

Si applica da subito solo per le nuove discariche. Le vecchie dovrebbero
applicare la norma dal 2005, ma entro sei mesi dovranno presentare un piano
di adeguamento. Probabilmente le Provincie fissarenno i tempi di
adeguamento.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Danni da Amalgama

Che simpatici dentisti.
http://www.mednat.org/centrale/Flash_Bio/amalgama.html
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Che simpatici dentisti.
Cambia dentista.
Il mio non la usa.


http://www.XXX.html
Per queste discussioni c'e' it.salute (che per certi versi sembra un
distaccamento del defunto IDL)
Inuitle postare link a casaccio, la cui credibilita' e' tutta da
dimostrare, che servono solo a fare polemiche sul tema. 
Per informarsi correttamente sentendo tutte le campane bastano i NG di
salute e medicina (e sul tema direi che basta google visto che e'
stato trattato ripetutamente).
-- 
Ciao!!!
Michele
Remember that hot glass looks just like cold glass
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Una cenere lunghissima

Volete stupire qualcuno facendogli vedere una cenere di sigaretta lunga 
quanto la sigaretta stessa? Una cenere abbastanza solida da resistere anche 
se la mettiamo in posizione orizzontale? Bene, questo strano fenomeno 
avviene se accendiamo una sigaretta e facciamo avvenire la combustione sotto 
un flusso di ossigeno puro proveniente da una bomboletta. Sapete spiegarmi 
perchč avviene questo? 

 perchè avviene questo?
Viene meglio se accendi un fiammifero davanti al getto della 
bomboletta.
Hai provato?

 perchè avviene questo?
Immagino che dipenda dal fatto che la maggior temperatura raggiunta
durante la combustione riesca a fondere alcuni composti della cenere
(esempio: carbonato di potassio) che quindi formano poi per
raffreddamento una massa solida compatta.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: una perla di giornalista

su "la repubblica" scrivono di un sequestro di "asteroidi" anabolizzanti..
ROTFL
Carlitos.
 


Ciao Carlitos, condivido in toto.
 
Ma ci potrebbe essere di peggio: speriamo che cose del genere
non accadano (mutatis mutandis) a medici, per esempio. Ne so
qualcosa perche' mi e' accaduto personalmente (lukily, senza
conseguenze o quasi). Ma ho sempre creduto che fosse un caso
isolato e, come tale non facesse testo.
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/



ecco il link:
http://www.repubblica.it/news/ired/ultimora/rep_nazionale_n_1219373.html

 ha scritto nel messaggio 
news:b0xfezg2f44c$.16h8enihw1dam$.dlg@40tude.net...

e questo spiega tutto il problema sulla creatina !!!!! 

  
Ma rotfl cosmico !
Soviet

 ROTFL
Il doping è giunto anche nello spazio???
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Il doping č giunto anche nello spazio???
Sembra piů che altro un refuso da eccesso di correzione automatica.
saluti,
Peltio
che lo vuole sperare.
-- 
Invalid address in reply-to.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quali saranno i reagenti di questo metodo?

Cari chimici,
come saprete (altrimenti ve lo dico io ora) quando si applica un metodo 
cromatografico HPLC in chimica clinica il povero chimico o biologo non è a 
consocenza di cosa si nasconde dietro i termin Reagente A,B,C ecc.
Vediamo un esempio.La domanda è questa :siete in grado di sapere quali sono 
i reagenti ovvero qualcuno conosce la bibliografia (da me inutilmente 
trovata) per questo specifico metodo di determinazione della vitamina 
liposolubile 25-OH Vitamina D3?
1)mescolare 500 ul di siero/plasma con 50 ul di standard interno in una 
provetta eppendorf + aggiungere 500 ul di precipitante A , vortexare 20 s
IPOTESI: potrebbe essere acetonitrile?
2)centrifugare 5 min a 13000 rpm
si forma un sovranatante di colore giallo che dovrebbe contenere la nostra 
vitamina
3)applicare l'intero sovrannate alla colonnina SPE di clean up , sotto 
vuoto, eliminare l'effluente.
La colonnina clean up è stata condizionata con lo stesso Reagente A.
Suppongo che il sovranante sia composto da reagente A (acetonitrile?)+ H20 
del siero+ vitamine
Per fare legare la vitamina alla colonnina C18 clean up è sufficiente questo 
o il sovranatante deve essere meno lipofilo ancora?
4)lavare con Reagente C 1ml due volte.Che cosa sarà questo reagente C 
secondo voi?
5)lavare con reagente D 75 ul.Perchè è importante questa piccola quantità e 
cosa contiene secondo voi.Non era meglio portare a secco la colonnina clean 
up?
6)Eluire con eluente finale 200 ul .Che cosa sarà l'eluente finale?Suppongo 
una sostanza piu' lipofila che stacchi la vitamina dalla colonnina?Il 
metanolo pure è piu' lipofilo dell'acetonitrile?
Iniettare in colonna C18.
Anche la fase mobile è un mistero.Che cosa sarà?
Grazie

On 25 Feb, 18:40, "Gianfranco Mese I M.G.Pbis."

Non che mi intenda molto di questo, ma immagino che ogni kit elaborato
da un'azienda sia coperto da segreto industriale. Poi può anche essere
che ogni reagente sia costituito da sostanze semplici, ma non è
affatto detto.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Programma x visualizzazione delle molecole

Salve a tutto questo fantastico NG. Avete idea se per caso esiste un
programma al quale ad es. si dà il nome della molecola e ti visualizza la
geometria della stessa? grazie!

 geometria della stessa? grazie!
Ad esempio 
http://chemfinder.cambridgesoft.com
Ciao :-)
Alessandro

 geometria della stessa? grazie!
Non è un programma, ma è un sito che fa al caso tuo


grazie 1000 ;-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ghiaccio istantaneo

Vorrei costruirmi del ghiaccio istantaneo come quello acquistabile in
farmacia, qualcuno saprebbe darmi la "ricetta" per compiere l'operazione?


nitrato di ammonio e acqua

 nitrato di ammonio e acqua
Esistono diverse miscele frigorigene ottenute sciogliento quantità ben
definite di un certo sale in 100g di acqua.
ecco un esempio di tabella (solo con i sali più facilmente reperibili sul
mercato). massimizzare la finestra se ci sono problemi di formattazione
Sale                        g di sale             T ottenibile
KNO3                        16                           5°C
KCl                           30                            2
NH4Cl                        30                            -3
CaCl2                        250                         -8
NH4NO3                    100                        -12
NH4Cl + KNO3            33+33                    -12
NH4Cl + KNO3            100+100                -25
Per miscele frigorigene ancora più spinte
si usano miscele Ghiaccio tritato, sale. la temperatura rimane costante
fintantochè coesistono le tre fasi Ghiaccio, sale solido, soluzione. si
raggiungono, teoricamente temperature nell'ordine dei -50°C
se ti interessa fammi sapere.
Ciao
Lorenzo

Guarda che la dissoluzione di  CaCl2 in H2O è esotermica!
Una cosa è se la dissoluzione è endotermica o esotermica
NH4NO3 endotermica  (la soluzione si raffredda)
CaCl2 esotermica (la soluzione si riscalda)
un altra cosa è il punto di fusione, qualsiasi soluto abbassa il punto di
fusione.
Una soluzione acqua CaCl2 congelerà a T minori di 0 °C.


Credo che la più semplice sia quella con nitrato d'ammonio ed acqua, la
percentuale di acqua qualcuno saprebbe indicarla? O forse farei prima ad
andare a comprarne una busta? :)


ciao,
scusa, magari non ne hai voglia, ma fare delle prove? Aumentare la % d'acqua
sin quando non trovi il giusto compromesso? Potrebbe anche essere
divertente.......
chemtos.

 wrote in message
news:1pHF9.12228$t_1.1...@tornado.fastwebnet.it...


 Una soluzione acqua CaCl2 congelerà a T minori di 0 °C.
Non capisco cosa centra con la mia risposta!
Ciao
Lorenzo

 confezione
Contenuto è quantità sono nel 90% dei casi riportate sulla busta
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solventi ed acidi messi in aalto sugli scaffali

Al di lą del buon senso, esiste normativa precisa che imponga che solventi
ed acidi non possano essere messi in alto sugli scaffali (in modo da
prevenire sversamenti sugli operatori)

Al di lą del buon senso, esiste normativa precisa che imponga che solventi
hmm che bello cosi aggiungiamo un'altra legge al miolione e passa di
leggi esistenti.

Non mi sembra.
Però per le aziende che rientrano nella 626 ( esclusa "autocertificazione")
deve essere eseguita una valutazione dei rischi, che se non è fatta con i
piedi non può non comprendere tale tipo di rischio.
CASO A: la valutazione lo comprende ed il datore di lavoro non provvede ( ne
risponde il datore di lavoro)
CASO B:la valutazione NON  comprende  tale rischio ( ne risponde l'
estensore della valutazione dei rischi).
Conseguenze e responsabilità aumentano nel caso di incidente dovuto ad
errata valutazione dei rischi o ad inadempienze.
Sulla 626 conosco quasi nulla, purtroppo, per cui non posso essere piu'
preciso. Mi sembra che ci sia un NG sulla sicurezza ( it.lavoro.prevenzione
e forse altri); cercando fra le faq ( se esistono) o ricercando nei vecchi
messaggi dovresti trovare qualcosa.
Ciau
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:IZNY6.7628$8R5.1...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda: Alcool

Salve
l'alcool , quello che si trova in commercio
se sta all'aria, in un ora quanto ne evapora e perchč?
Grazie
Ciao 


A che temperatura è? In quale contenitore?
Quant'è la superficie libera? E' in un ambiente
ventilato? Ecc...
La valutazione quantitativa  teorica dell'evaporazione è difficile e si
può fare sperimentalmente.    Dipende dal valore della tensione
di vapore, che per l'alcol etilico a 18 °C è 85 mm Hg, molto
maggiore rispetto ad es. a quella dell'acqua.
Se non vuoi che l'alcol diminuisca rapidamente la sua gradazione,
chiudi sempre bene il tappo... :-)


temperatura ambiente.
contenitore , di solito si trova in un contenitore
adatto ad essere usato.
Ciao 

 adatto ad essere usato.
Si ma il contenitore dovrà essere aperto, sennò cosa evapora?
Penso che lo capisci anche te che se l'apertura è piccola ne evapora
di meno e se è grande ne evapora di più. Con i dati che fornisci come
pretendi che ti possano rispondere?  :-)

Si ma il contenitore dovrà essere aperto, sennò cosa evapora?
Penso che lo capisci anche te che se l'apertura è piccola ne evapora
di meno e se è grande ne evapora di più. Con i dati che fornisci come
pretendi che ti possano rispondere?  :-)
e la solita bottiglia di plastica
che varia da produttore a produttore
con un tappo a beccuccio.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alcool+acqua parte 2

buongiorno a tutti
dopo il primo esperimento e la risposta avuta (ancora grazie a tutti)
ho deciso di riprovarci per vedere che non avessi sbagliato qualcosa
allora ho ripreso un campione di alcool etilico denaturato 90 gradi e
piazzato in freezer non ha fatto una grinza! (e' rimasto liquido) ma
soprattutto trasparente e limpido!
allungato con circa un pari volume di acqua e rimesso in freezer e'
ancora rimasto trasparente, limpido e liquido
aggiunto ancora un volume di acqua (mi stanno scappando le "q") pari a
quello iniziale (a questo punto la concentrazione, per i vari errori
di occhio potrebbe essere tra 1/3 e 1/4 in volume) ottengo stavolta il
congelamento di tutta la soluzione, senza una qualche separazione
apparente tra alcool e acqua
mi viene da dire che quindi alcool e acqua formano azeotropo anche per
quel che riguarda il punto di fusione! oppure il denaturante ci mette
del suo?
ciao
walter mei
p.s.
evidentemente la volta scorsa ho riciclato alcool usato
precedentemente per altri scopi

 mi viene da dire che quindi alcool e acqua formano azeotropo
beh, cmq chiamala miscela EUTETTICA per il congelamento,
AZEOTROPO si riferisce soltanto alla distillazione.
Cmq, evidentemente, acqua e alcool sono "compatibili", nel senso
di reciprocamente solubili, anche in fase solida ed i loro
reticoli non si smistano facilmente eh.
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: gel di silice

Salve a tutti,
ho del gel di silice da disidratare, l'ho messo in stufa a 150 °C per 24 ore
ma il gel mantiene ancora un intenso colore blu... come posso fare a
disidratarlo?
Grazie
Michele

 ha scritto nel messaggio
news:n70mc.143645$hc5.6...@news3.tin.it...

Ma non so...  forse se gli dai un abbrustolita a 300°, un bel colore nero lo
ottieni. ^_^
L'indicatore che mettono nel gel di silice è blu da anidro (disidratato) e
rosa da idrato.

 ha scritto nel messaggio
news:n70mc.143645$hc5.6...@news3.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:n70mc.143645$hc5.6...@news3.tin.it...

E' gia disidratato!!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rimuovere anodizzazione alluminio

Salve a tutti, vi chiedo se esiste un metodo efficace (veloce) per
rimuovere l'anodizazione da oggetti di alluminio tramite immersione in
qualche sostanza chimica senza dover ricorrere alla rimozione
meccanica che, oltre ad impiegare molto tempo dà dei risultati scarsi.
Grazie a tutti
Enrico

 Enrico


Ti ringrazio per l'esauriente risposta, effettivamente avevo già
provato con NaOH riuscendo a portare via 1/3 dello spessore utile del
pezzo, comunque il suggerimento dell'idrogeno mi sembra ottimo.
Purtroppo il pezzo in questione (anzi i pezzi) è costutiuto da
un'aletta di raffreddamento molto sagomata, e l'unico modo resta
quello di immergerla in NaOH.
Grazie ancora
Ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Laurea

Auguri a tutti, volevo dirvi che mi sono laureata in Chimica il 22-12 ma non
me ne rendo ancora conto!! Un bacione a tutti i chimici del newsgroup

 ha scritto nel messaggio
news:gqn26.188264$hk4.6...@news.infostrada.it...


 me ne rendo ancora conto!! Un bacione a tutti i chimici del newsgroup
Normale! Mi ci volle un mese per "realizzare" il tutto!
Complimenti ed auguri per tutto!!
Giovanni Buti

 wrote in message
gqn26.188264$hk4.6...@news.infostrada.it...



possa il grano germogliare e crescere rigoglioso anche sul gradino di pietra
della tua casa :))
--
Alan Bicco
(per rispondere togli una elle dal nome in indirizzo)





Praticamente 25 anni esatti dopo di 
me.


Te ne renderai conto molto presto.


Intanto auguri per un terzo milennio... da 
chimico!  :-)


 


Giuliano Spazzoli

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ciclo di born haber e ciclo di hall

devo fare a breve l'esame orale di chimica e non ho a 
disposizione il libro di chimica fisica sul quale avrei 
dovuto studiare termodinamica. Così mi affido alle mie a cio 
che ho già fatto per l'esame di fisica I e a qualche vostra 
spiegazione.
Qualcuno mi può dire cosa sono il ciclo di hess ed il ciclo 
di born-haber? Sono particolaric cicli applicati alle 
funzioni di stato, no? C'è qualcosa di concettualmente 
importante?
Ah, ho notato un'altra cosa, sul mio programma si parla 
anche dei passaggi di stato dello zolfo, una infarinatura 
anche qui non mi farebbe male, per il resto mi sembra di 
avere una buona preparazione per affrontare l'esame. 
Speriamo bene e tanti saluti
-- 
<<<<<stefjnoskynov>>>>>

 ha scritto nel messaggio
news:MPG.17a1fbaf1...@news.cis.dfn.de...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esterificazione

Ciao a tutti, volevo chiedervi un consiglio
Come da oggetto, l'argomento è una esterificazione. Il problema è
"spingerla"verso i prodotti (estere ed acqua) nel modo più quantitativo
possibile. Il problema è che l'estere ha un centro chirale e quindi mi
chiedo se la distillazione dell'acqua (o dell'eventuale azeotropo) o
l'eccesso di alcool possono influire sulla riuscita del prodotto. Morale:
qualcuno di voi conosce altri metodi per spostare l'equlibrio verso
l'estere? (no diazometano, infatti l'estere non è"metil" ma è butil....non
so se mi sono spiegato)
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Guarda, un metodo sicuro è il coupling con DCC/DMAP.
Sciogli l'acido in CH2CL2, aggiungi l'alcol (diciamo 2 eq) porti a 0-5°C con 
un bagnetto di ghiaccio, aggiungi 0,1-0,2 eq di DMAP, sciolgi la DCC in poco 
CH2Cl2 a parte e la goccioli nella soluzione di reazione (anche con una 
Pasteur, se è poca).
Ma mano che la reazione procede, si vede formarsi un precipitato bianco di 
dicicloesil urea. A fine reazione si filtra, si "sciacqua" il residuo con 
altro CH2Cl2 e si evapora il filtrato. Io di solito, poi, risospendo il 
residuo in etere (in cui il mio prodotto è solubile) per fare precipitare 
altra dicicloesil urea, che filtro.
Poi valuto con l'NMR la purezza del prodotto, se ho l'esigenza di eliminare 
ancora dicicloesil urea, basta una piccola cromatografia su silice, in cui 
la DCU resta al palo.
Saluti
Tex 

 ha scritto nel messaggio 
news:etdsuv$evu$1...@tdi.cu.mi.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: E' GIUSTA QUESTA REAZIONE REDOX?

VOLEVO SOLO SAPERE SE SECoNDO VOI è GIUSTAMENTE BILANCIATA LA SEGUENTE
REDOX:
Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO+H2O
2 Cl2+ 4 NaOH= 2NaCl + 2NaClO + 2 H2O
grazie ciao!


Di niente, ciao=)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diavolina :di che e fatta ?

se ho ben capito le pastiglie di diavolina accendifuoco sono fatte di
metaldeide 
o triosssano il trimero ciclico della metaldeide..( lastessa metaldeide
acetica che al 5 % uccide le lumache negli orti ), ma la mia domanda e :
ma bruciadno questa diavolina non rilasca la formaldeide altamente
cancerogena?i fumi della diavolina sono neri parecchio
e come fa questo composto a sbriciolare la fuliggine?
sono anche usate per pulirela fosse biologiche e qui mi aumenta il
sospetto che contengano formaldeide (usata nella fomalina come
disinfettante e conservante di parti anatomiche)
non ci sono altre pastiglie da usare per accendersi la stufa ?
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

L' ipotesi che ''Diavolina'' sia il nome commerciale di una linea di
prodotti completamente diversi fra di loro, del tipo ''diavolina fosse
biologiche'', '' diavolina accenditutto '' ecc potrebbe essere un buon punto
di partenza per i tuoi ragionamenti.

 metaldeide o triosssano il trimero ciclico della metaldeide
Sei sicuro? pensavo fosse paraffina. Le tavolette di "meta" bruciavano senza
fumo,  mentre la diavolina fa il tipico fumo nero degli irocarburi
incombusti.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Che ne direste di...

che ne direste di rimettere in piedi il nostro sito
(
http://utenti.lycos.it/itscichem/
) e aggiornare un po' la lista delle FAQ?
Io potrei dare una mano (a parte con i miei raccontini ;-) )ma ovviamente se
c'è qualcuno più competente -o più disponibile- circa l' HTML e compagnia
non sarebbe male!
FORZA!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 FORZA!
...io comincerei con un dominio un pò più serio (magari ospitato da un
server che supporti l'ASP o il PHP...)...per il resto posso dare una mano
fornendo script belli pronti personalizzabili come vuoi (il mio hobby
 :) )...occuparmene personalmente purtroppo non avrei tempo....

 ha scritto nel messaggio
news:ODUSb.5256$U4.1...@twister1.libero.it...



ovviamente aggratis ;)!!
io per le mie prove utilizzo 
brinkster.com
supporta ASP (e non è poco, credimi) e tante altre cose carine e permette
una utilizzazione free con una limitazione di spazio di 30M + che
sufficiente per siti di discrete dimensioni...loro ti forniscono un
indirizzo particolarmente ostico da ricordare ma puoi tranquillamente usare
un redirect (per es. 
chimicavita.too.it
)....io però mi riferivo al sito del
ng che mi pareva sprecato in un dominio così ( in realtà è la prima volta
che lo vedo).
Se vuoi una mano per il tuo o qualche script utile aggratis (ovviamente)
dimmelo che ti scrivo in pvt

 ha scritto nel messaggio
news:vdbTb.7093$U4.2...@twister1.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:ODUSb.5256$U4.1...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nuova terapia

Sei libero di inventarti tutto quello che vuoi ma non mettere
in mezzo problemi gravi e patologie importanti che sono un affar serio e
lascia che siano i professionisti ad occuparsene: tu puoi anche leggerti
l'enciclopedia della salute in tre volumi e scrivere le idee che ti vengono
in mente: c'è libertà di espressione, al limite puoi rompere le palle
alle persone.
Personalmente non è un problema.
Però lascia stare problemi gravi inerenti la salute: è evidente che le tue
idee sono balzane e assurde, però se questo tuo atteggiamento può dare
adito anche ad una sola falsa speranza in una persona che si trova a
dover affrontare dei problemi allora il tuo atteggiamento è colpevole.
Il mondo è pieno di maghi ed imbonitori che hanno in mano la panacea
di tutti i mali e che la vendono al miglior offerente, ma questa non è
minimamante scienza,  è solo speculazione sull'ignoranza..e nell'ambito
della salute è una delle frodi più disgustose perchè è attuata nei confronti
di persone che si fidano, che hanno paura e che stanno male.
Ti invito a rifletterci.

 inviato non sono nulla confronto a quello che so fare.
Se hai delle idee e sei in un contesto di ricerca allora pubblica,
non vedo qual'è il problema..sai generalmente il progresso della
scienza si basa su DATI, STUDI, TRIALS che vengono pubblicati
su RIVISTE.
E' inutile che continui a sbraitare in un newsgroup al quale non
fornisci, tra l'altro, nemmeno un apporto qualificante, se vali
allora pubblica.
Ma forse sono stupida io che mi metto a ragionare con una
persona che, per un qualsiasi motivo, si rifiuta di essere
ragionevole.
Mea culpa.

 Fanno bene!,


 Siete meravigliosamente imbecilli, e sia allora! 700 morti
700~ +1
Sei il prossimo.

 parecchie cavolate sulla Sars scritte da voi scienziati. Ci sarà da
ridere.
Scassa ancora la pizza e due risate ce le faremo noi con Infostrada, quando
ti segnaleremo all'abuse.
OK?
Ciao e salutami i virus.
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equazione di Henderson-Hasselbach e carica amminoacidi

Non riesco a capire i passaggi matematici per utilizzare l'equazione di 
Henderson-Hasselbach al fine di calcolare la carica dei gruppi degli 
amminoacidi, determinando quindi il grado di protonazione di un gruppo 
funzionale a un certo ph.
Esempio:
calcolare la carica del gruppo imidazolico dell'istidina a pH 7.2 e pKa di 
6.0
Aiuto, come faccio?
Dall'equazione ho che:
Ph= PKa + log [Im]/[ImH+]
sostituisco:
7,2 = 6,0 + log [Im]/[ImH+]
e poi non riesco più a capire. Come faccio se non ho le concentrazioni 
dell'amminoacido, magari non servono ma come risolvo?
Il risultato è:
il gruppo
imidazolico ha una frazione di carica positiva unitaria pari a 0.06 (cioè il 
6% della carica
unitaria), che è poi la frazione indissociata.
Ma sono confusa anche sulla risposta.
perfavore mi aiutate con i passaggi matematici che occorrono per arrivare a 
tale risultato?
Sapete qualche sito dove posso trovare altri esercizi del genere?
Grazie di cuore per il vostro prezioso aiuto. 

 
ciao
Soviet_Mario
Allora, la definizione di % dissociata NON coincide col 
rapporto della Ka :
15,85 = [Im] / [ImH+]
0,0631 = [ImH+] / [Im]
ma, a rigori, coincide con
Dissoc_Per_Cento = [ImH+] / [Im]_totale
ossia
Fraz_Dissoc = [ImH+] / ((15,85 * [ImH+]) + [ImH+])
Fraz_Dissoc = 1 / 16,85 = 0,05936
questo, vedi, è più vicino al 6 % indicato che non 6,31 %
oppure
Fraz_Dissoc = 1 - Fraz_Non_Dissoc =  [Im] / ((0,0631 * [Im]) 
+ [Im])
1 - 0,94065 = 0,05935  (pure esso vicino a 6 %)
l'avevi intuita ? Spero di si
ri-ciao
Soviet

Grazie mille Soviet....
Cmq, rivedendo un po tutto, ho rivalutato e capito questo:
Calcolo frazione indissociata del gruppo imidazolico dell'istidina a Ph=7,2 
e Pka=6
Ph= Pka + log [Im]/[ImH+]
7,2=6+log[Im]/[ImH+]
7,2-6=log[Im]/[ImH+]
1,2=log[Im]/[ImH+]
10^1,2=[Im]/[ImH+]
15,8=[Im]/[ImH+]
ammettendo per definizione che [Im]+[ImH+]=1 ho che:
[Im]=1-[ImH+]
quindi:
15,8= 1-[ImH+]/[ImH+]
1-[ImH+]=15,8[ImH+]
1=15,8[ImH+]+[ImH+]
1=16,8[ImH+]
[ImH+]=1/16,8=0,06
ossia 6%
L'UNICO DUBBIO STUPIDO PER CUI HO BISOGNO DI CONFERMA E':
In pratica questo procedimento mi fa capire che il 6% dell'istidina ha il 
gruppo imidazolico indissociato e quindi il 94% è nella forma dissociata 
che, pertanto, prevale e prevale dunque la carica positiva.
In pratica se in laboratorio ho una soluzione 100M di istidina a Ph=7,2 e 
Pka=6
so, da questa equazione, che su 100 moli di istidina 6 saranno con gruppo 
imidazolico indissociato.
E' giusto il mio ragionamento?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: elettrochimica..

..ho un dubbio..
allora quando desidero conoscere l' E° di una semicella(ad esempio Zn/Zn2+),
io accoppio questo semielemento con uno standard ad idrogeno..
ma come faccio a capire quale specie si ossida e quale si riduce SENZA
guardare i potenziali standard di riduzione tabulati?come faccio a capire
che lo Zn passa da Zn a Zn2+ e nn avviene la riduzione inversa?
grazie..!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: momento magnetico del C13 e dell' 1H

Salve a tutti,
data m=yp
dove m è il momento magnetico,
y è la costante giromagnetica
p è il momento angolare
h è la constante di plank
risulta che m = (y * (3h)^1/2) /2
da questo si può calcolare che il momento magnetico del C13 è minore
di quello dell' 1H mentre mi sarei aspettata il contrario.
Dove sbaglio nel mio ragionamento?

 Dove sbaglio nel mio ragionamento?
Se tu il ragionamento lo avessi fatto, qualcuno forse potrebbe dirti
se e' sbagliato o meno...
Poi, cos'e' h?

<da questo si puň calcolare che il momento magnetico del C13 č minore
<di quello dell' 1H mentre mi sarei aspettata il contrario.
Il momento magnetico di13C č minore di quello di1H
xč č minore la costante giromagnetica. In pratica "gira" piů piano
e crea un campo minore. Ciao 



dovrebbe essere la costante di Planck...
;)

 minore. Ciao
Scusa, ma tu scambi causa ed effetto.
A meno che non sappia calcolare per altra via la costante
giromagnetica, il suo solo significato e' "quel numero che devi
mettere nella fornula per far tornare il valore osservato del mom.
magnetico".
Poi: chi sarebbe che gira piu' piano?
Un nucleo e' un sistema formato di piu' particella (a oparte il caso
del protone) e al momento magnetico contribuiscono due componenti:
1) i mom. magn. dei signoli protoni e neutroni
2) i mom. magn. "orbitali" dovuti al moto dei protoni (non dei
neutroni, appunto perche' sono neutri).
Calcolare i mom. magnetici richiede quindi di conoscere la struttura
dei nuclei in modo abbastanza dettagliato. Non e' una semplice
questione di "gira piu' lentamente".
Inoltre bisogna usare la mecc. quantistica...
 
-- 
Elio Fabri
No al regime clerico-berlusconiano!

 costante giromagnetica. In pratica "gira" piů piano e crea un campo


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per calcolo

Ciao a tutti. Nel potassio cloruro la percentuale di potassio (K) è del 
52 per cento. Ma se lo esprimo come K2O la percentuale è del 62 per 
cento. Mi occupo di concimi, i titoli vengono espressi con riferimento 
agli ossidi e so a memoria il rapporto tra K e K2O (circa 1,2) ma ho un 
lapsus terribile per quanto riguarda il procedimentoche porta a questo 
risultato.
Grazie per l'aiuto, saluti
 
-- 
David


? in K2O il potassio e' circa l'83%: 39*2/(39*2 + 16) = 0,8298...
 
--
BlueRay

 che porta a questo risultato.
 
Ora e' chiaro?
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 
 

 Ciao
 
Ora è chiarissimo, con un pò di vergogna confesso di essere un perito 
chimico. Purtroppo il diploma è lontano 30 anni e alcune cose molto 
banali non le ricordo affatto, al contario un paio di settimane fa ho 
aiutato il figlio di un amico che frequenta lo scientifico a ripassare 
la molarità, la configurazione elettronica ecc.
Grazie
 
-- 
David
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polistirolo e trielina

 
          Mi piacerebbe trovare in rete qualcosa su come avviene la reazione tra
polistirolo e tricloroetilene e quali sono i prodotti di reazione. Se avete
avuto modo di studiare questa reazione sapete dirmi qualcosa ?
Ciao, grazie.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 avuto modo di studiare questa reazione sapete dirmi qualcosa ?
Uh? Che reazione? Penso che il polistirolo si sciolga e basta.
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tavola periodica

Mi segnalate un sito con una buona tavola periodica?
Ho saputo dalla stampa che è stata aggiornata
per la recente scoperta di nuovi elementi chimici.
Chi ne sa di più?

anbra1 wrote:

..io so solo che l'elemento nr. 110 è il Darmstadtium, scoperto dalla
Gesellschaft für Schwerionenforschung di Darmstadt...( dove abito da 36
anni... :-)))   )

 wrote in message
44819ff8$0$1009$5fc...@news.tiscali.it...

Prova al sito della IUPAC: 
www.iupac.org
probabilmente ne troverai qualcuna aggiornatissima,
ma non molto dettagliata nei dati...
Credo tra l'altro che i nuovi elementi sintetici non vengano
più riportati nelle tevole periodiche nuove, anche perchè
gli si danno nomi "convenzinali" e spesso non si hanno
molti dati sulle proprietà... (Senza contare che i nuovi
elementi non hanno alcuna utilità pratica...)
A.D.



webelements
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piastra al Carbonio

Mi servirebbe una piastra al Carbonio per costruire un generatore per Co2
qualcuno sa dove la posso acquistare ????


ciao
come si costruice un generatore per C02
grazie
ciao

 qualcuno sa dove la posso acquistare ????
Prendi una normale pila zinco/carbone, estrai l'elettrodo e voilà...il gioco
è fatto.
Lavalo bene, però.....
:-))))
Quello che ti serve è una volgare barra in grafite.
Come più volte detto sul NG di acquari, però, personalmente sconsiglio
l'apparecchietto per i motivi più diversi.
A parte gli inconvenienti (elettrodi che scoppiano, aprendosi a "banana", o
depositi di calcare da far invidia alle cascate di Pamukkale) e al fatto che
venga liberato idrogeno, il sistema POTREBBE avere effetti incontrollabili e
indesiderati sul sistema acquario.
Come ti è già stato detto, una bella bomboletta o una bottiglia di zucchero
e lievito fanno miracoli.
:-)))))))
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
Walter Peris
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
walte...@tre.it
 (sostituisci tre con iol)
Personal Home Page: 
http://ftpweb.iol.it/walter.pdn
Guarda qualche foto su 
http://digilander.iol.it/WalterP/
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
ICQ#: 29698846
_______________________________________________________________
Ogni tecnologia sufficientemente avanzata
è indistinguibile dalla magia.
_______________________________________________________________
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trasparenza, cosè che la determina ?

Cosè che determina la trasparenza di un materiale ?, potrebbe esistere ad
esempio un metallo trasparente ?
Ps. so che un materiale trasparente non impedisce alla luce di
attraversarlo, però non mi basta come spiegazione..........
Grazie
Ciao Max

Un metallo trasparente no, perché gli elettroni più esterni degli atomi che 
lo compongono si staccano da un atomo e si riattaccano ad un altro con 
estrema facilità, cioè basta una qualunque radiazione nel visibile per 
eccitarli. Quando tornano ad un livello energetico più basso la radiazione 
viene restituita con un'intensità minore. Quanto minore dipende dal metallo. 
In pratica tutti i metalli riflettono. Chi più chi meno. 

 ha scritto nel messaggio
news:YHudd.49684$N45.1...@twister2.libero.it...

Grazie della spiegazione semplice e sintetica.......
In realtà la luce ha sia una propietà energetica che corporea, mi spiego
meglio:
La luce è energia, però in alcuni casi si comporta come se fosse materia, ad
esempio può essere schermata, i neutrini invece, sono energia che si
comporta da energia in quanto non può essere schermata.
E' evidente che un metallo può schermare la luce ed è questo che non lo fa
essere trasparente, invece, ad esempio gli infrarossi possono oltrepassare
il metallo con facilità, dalla tua risposta deduco che sono gli elettroni a
creare quel velo che rende il metallo non trasparente.
Grazie 1000
Ciao Max

 cccp++mario
Grazie sei stato molto gentile e dettagliato
Ciao Max

 solo un ombra.
non capisco la differenza. Dipende solo dallo spessore.
Persino una lamina d'oro (metallo !), se è sottile circa un 
ventesimo di micron o meno ancora, diventa traslucida e 
verdastra controluce.
ciao
cccp++mario


 verdastra controluce.
Certo , dipende anche dallo spessore
Vedo che sei molto afferrato in materia, è un piacere parlare con te
Ciao Max

 maestri 
Questa non la sapevo! Credevo che il diamante fosse il materiale con piu` 
alto indice di rifrazione, e invece il rutilo lo batte! Forese ecco da dove 
viene l'aggettivo "rutilante"! Una ricerca con Google (oltre a farmi 
scoprire che esiste un San Rutilo) mi dice che si tratta di TiO2 e altre 
cose ... ma non riesco a capire se potrebbe essere usato in ottica, come 
lente o come prisma dispersore ... ne hai un'idea? Grazie.
-- 
Stars shine like eyes

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help

ciao scusate qualcuno mi sa indicare un testo con esercizi svolti sui
diagrammi di stato?
posso allegare un esmpio?
ciao grazie


Qui c'è qualcosa, ma non so se hai già questo file o se ti può essere
utile.
http://www.dim.unipd.it/materiali/ibridi/Brusatin/Didattica/esercizi_diagrammi_fase.pdf
Ciao.

 ha scritto nel messaggio 
news:1175966515.8...@p77g2000hsh.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Salve!!

Sono una semplice artigiana di bigiotteria (lavoro il rame)... vorrei
galvanizzare i miei "gioielli".
Sapresti dirmi come fare? Una volta in una fiera dove facevano vedere
gl'orafi ho visto un impianto galvanico fatto con dei vasi, (molto
improvisato). Erano due vasi in una vasca, poi c'era una attrezzo di
questi che trasmettono elettricità se non sbaglio, etc, etc... In un
vaso c'era dello sgrassatore e nell'altro credo la soluzione di rodio.
Ti ringrazierei tantissimo il tuo aiuto.
P.s.: Scusa l'ortografia ma sono argentina con pochi anni in Italia
Saluti, Iris



Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: distillazione in corrente di vapore

Qualcuno gentilmente mi può dare dettagli su questa tecnica?

devi essere più specifico,
l'argomento è molto vasto.


>Qualcuno gentilmente mi può dare dettagli su questa tecnica?
In due parole.
Si usa questa tecnica per ottenere la distillazione di sostanze in genere
termolabili e con punti di ebollizione più alti di quello dell'acqua, non
distillabili per "n" motivi a pressione ridotta o per recuperarle da miscele
complesse come, ad esempio, ambienti di reazione.
Sfruttando la dist. in corrente di vapore "trascini" queste sostanze insieme
all'acqua e a una temperatura inferiore ai 100°C.
Essendo organiche, molte molecole sono separabili, dopo distillazione,
grazie allo smiscelamento spontaneo o all'estrazione con opportuni solventi.
Ah...dimenticavo...si usa anche per allontanare sostanze instabili
dall'ambiente di reazione una volta formatesi per impedirne la degradazione
o per spostare gli equilibri di reazione verso i prodotti (aumentare le
rese, in pratica).
Ciao
WP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: residui di pesticidi, conservanti e lucidanti eventualmente presenti COME SAPERNE di +?

Salve, un po di tempo fa, in una conferenza a Rimini sul Bio, avevo
incontrato una persona che lavora a Cesena in una ditta dove faceva
analisi chimiche sugli ortaggi e frutto, e mi ci sarei attaccato ad una
gamba per trattenerlo e saperne di +, aveva affermata che non esistono
pesticidi che non lasciano residui e che il sedano era una delle
colture piu' trattate e con + residui.
Vorrei capirne di + !!!!
Vorrei capire, quanto puo servire svucciare o lavare frutta e verdura.
Capire se esistono poi questi trattamenti che riamngono solo nella
buccia o e' solo un contentino alla popolazione ansiosa :-)
Vi sono testi che dicano la verita' cruda   :-)   ????
O persone che sono disposte a rispondere, anche in privato a 4 occhi?
Grazzie a Tutti 
CieloBlu

 ha scritto nel messaggio 
news:1147680550....@y43g2000cwc.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: I biochimici portano sfiga?

Da prendere con le pinze ma che angoscia!
http://www.repubblica.it/2008/09/sezioni/scienza_e_tecnologia/big-bang-test/big-bang-test/big-bang-test.html
Per approfondire:
http://en.wikipedia.org/wiki/Otto_R%C3%B6ssler
http://en.wikipedia.org/wiki/Large_Hadron_Collider
http://arxiv.org/pdf/0808.1415v1.pdf
Ciao
Andrea Zille

 ha scritto nel messaggio 
news:9fbf56a5-a74a-45ac...@l42g2000hsc.googlegroups.com...


 
http://www.repubblica.it/2008/09/sezioni/scienza_e_tecnologia/big-bang-test/big-bang-test/big-bang-test.html
Non credo che i biochimici portino sfiga, ma penso che di
fisica delle particelle e di gravita' quantistica non conoscano
gran che' ;-).
Tra l'altro questa storia del buco nero era gia' venuta fuori
con la costruzione del RHIC, che pure funziona egregiamente
da diversi anni, e suppongo che risaltera' fuori se un giorno
verra' mai costruito un successore di LHC...
Per maggiori informazioni:
http://public.web.cern.ch/Public/en/LHC/Safety-en.html
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

 gran che' ;-).
Comunque sia, io a settembre e ottobre preferirei trovarmi nel deserto 
australiano.....
Chi puo' ci vada.....  :-)))
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ACQUISTO VETRERIA....

    Sto cercando di aprire un piccolo lab. di sintesi organiche, se qualcuno
ha vetreria (o altro) da vendere o, perchè no da regalare, è pregato di
contattarmi.

 ________________________________________________________________________
Ti ringrazio per l'informazione, labx è comunque un sito che frequento, ciò
che cerco è la possibilità di acquistare, a prezzi modici, della vetreria da
chi non la utilizza più.
Il problema di labx sta nel costo delle spedizioni che si rivela, per noi
europei, proibitivo.
Se qualcuno avesse un vigreux, un refrigerante qualche pallone a più colli e
non sa che farsene (magari perchè nella sua azienda non si usano più ....)
vorrei che mi contattasse, evidentemenmte non posso offirgli il valore di
mercato ma qualcosa porterebbe a casa....

 ha scritto nel messaggio
news:4IPe8.28733$v7.11...@twister1.libero.it...


 contattarmi.
Prova anche su 
www.zetalab.it
E' il sito di un negozio (uno dei tanti) che fornisce la vetreria e
alcuni reagenti all'Universitą di Padova.

>Ho parecchia vetreria, se abiti a Milano  o  dintorni, si pu?? vedere per metterci d'accordo.
------------------------------------------------------------------------
Questo messaggio e` stato inviato da 
http://www.inwind.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione di clarke-eschweiler

ciao. vorrei sapere se la presenza di un azoto indolico nel substrato
può dare problemi per una reazione di permetilazione con il metodo di
clarke-eschweiler su un altro azoto amminico (1°) del substrato
stesso; in pratica, se è strettamente necessario proteggere quello
indolico. grazie

depchem ha scritto:

Sì, si ha la ciclizzazione di pictet-spengler.
-- 
®®® Raffaele ®®®
"Tutto passa, prima o poi"
http://rahele79.blogspot.com
http://s8.bitefight.it/c.php?uid=22413

Alambicco ha scritto:

Grazie. Per proteggere l'azoto indolico in presenza di quello amminico
primario quindi che si può fare? Avevo letto che si può usare TosCl
come protettore per l'N indolico (a parte che reagirebbe anche con
l'altro) ma è vero che poi il tosile si può togliere anche con NaOH,
o bisogna per forza usare Li(o Na) in NH3? Comunque, lo scopo è
metilare l'ammina primaria...

 
Non è detto che la protezione dell'azoto indolico sia obbligatoria. Ci 
sono altre procedure sperimentali che permettono la dimetilazione con 
l'indolo "libero". Altrimenti si può proteggere con mesile, ad esempio, 
e poi deproteggere dopo reazione.
Il problema è che visto che tali processi sono sfruttabili per produrre 
DMT ed altre cosucce carine mi astengo dal riferirli in un NG pubblico. 
Su Beilstein, Web of Science e database vari puoi trovare la letteratura 
necessaria. In alternativa, ci dovrebbe essere l'archivio di Rhodium (o 
quel che ne resta) su Erowid... ;)


 1) Per quel che ne so io anche le ammine primarie danno reazione con MsCl,
similmente a quanto fa TosCl...
2) Non ho mai menzionato lo scopo di tali procedure, peraltro di tipo
puramente euristico, dunque non vedo il motivo per usare l'espressione
"Il problema è..." nel rispondere alle mie domande. Della serie: se
non vuoi rispondere non farlo ;-) Comunque grazie del tempo dedicatomi.


 non vuoi rispondere non farlo ;-) Comunque grazie del tempo dedicatomi.
Non intendevo questo. Non mi interessa lo scopo della tua procedura ma 
il fatto che certe informazioni possono essere usate per scopi diversi 
da quelli per le quali sono state create. Se vuoi avere informazioni 
precise e un aiuto per la ricerca bibliografica se non disponi 
dell'accesso alle banche dati puoi scrivermi in privato (ti risponderò 
domani, ora sono a casa).


 da quelli per le quali sono state create. 
-- 


 -- Giusta precisazione. In tal caso, ti ringrazio anticipatamente, e a risentirci a domani.
