mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Le dichiarazioni della Bosier-Moss

Apro l'ombrello e ci provo pure io :)
Qualcuno vuole commentare le recenti dichiarazioni di Pamela
Bosier-Moss sulla fusione fredda:
http://www.sciencedaily.com/releases/2009/03/090323110450.htm
http://www.livescience.com/technology/090323-cold-fusion.html
Con particolare riguardo alla metodica qui descritta, che
confermerebbe che stavolta siamo in presenza di emissione di neutroni?
http://www.newenergytimes.com/news/2006/2006ExtraordinaryEvidence.pdf
Saluti da Bhisma
-- 
... e il pensier libero, è la mia fé!

Bhisma ha scritto:
 > Apro l'ombrello e ci provo pure io :)
Sta attento con quell'atombrello, copione! :-)
 > Qualcuno vuole commentare le recenti dichiarazioni di Pamela
 > Bosier-Moss sulla fusione fredda:
 >
 > Con particolare riguardo alla metodica qui descritta, che
 > confermerebbe che stavolta siamo in presenza di emissione di neutroni?
 > 
http://www.newenergytimes.com/news/2006/2006ExtraordinaryEvidence.pdf
Abbiamo capito che ti piace Pamela... ;-)
(dalle foto nel PDF sembrerebbe abbastanza carina,
peccato forse per quel naso).
Non ho tempo adesso per un commento più serio...
ci si rilegge!
Bye,
   *GB*

Bhisma ha scritto:
 > Qualcuno vuole commentare le recenti dichiarazioni
 > di Pamela Bosier-Moss sulla fusione fredda:
Innanzitutto, tu mi sembri dislessico. Infatti la tipa
si chiama Pamela Mosier-Boss e non Bosier-Moss.
Parlando più seriamente, credo che bisognerà attendere
le conferme. Quell'esperimento deve poter essere ripetuto
con analoghi risultati da altri gruppi di ricercatori.
La teoria attuale escluderebbe un fenomeno del genere, ma
se l'esperimento è replicabile, sarà la teoria a dover essere
modificata, come è sempre accaduto nella storia della scienza.
Quello che io temo è che potrebbero aver intercettato
sporadici eventi nucleari provenienti dai raggi cosmici
e averli interpretati come prodotti dall'esperimento.
Bye,
   *GB*

e averli interpretati come prodotti dall'esperimento.
potrebbe anche essere qualche neutrone proveniente dalla "caldaia" di 
vanoli...
Marius.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: grafite, dove trovarla?

Buongiorno a tutti.
Mi trovo in Costa Rica e non è facile per me reperire le informazioni
che necessito.
Devo trovare grafite per un processo di elettrolisi ma non so dove e
come viene utilizzata.
So che si trova nelle pile zinco-carbone ( il positivo?) ma è troppo
piccola per lo scopo.
Dove trovarla in altri oggetti?
E' vero che nelle batteria 12v per autoveicoli il positivo non è di
grafite?
Grazie.
marco

 Dove trovarla in altri oggetti?
Apri qualche matita per il lungo e hai degli elettrodi gia' pronti.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 Apri qualche matita per il lungo e hai degli elettrodi gia' pronti.
Ed e' meglio se e' una matita morbida, se si vuole che
conduca bene, dato che nelle mine la grafite e' miscelata
a leganti:
http://www.blurtit.com/q9883867.html
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

 grafite?
Nelle batterie per auto positivo e negativo sono di piombo.
La grafite io alcuni anni fa ho comprato un assortimento di barre qui:
http://www.hobbyland.it/ita/shop/00000023/00000560/
Ciao, Paolo
-- 
i miei hobby: 
http://digilander.libero.it/pieffe43
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 reperire le informazioni che necessito.
Perché non provi a chiedere al TEC (Tecnológico de Costa Rica) ?
 
http://www.tec.ac.cr/eltec/sedes/Paginas/default.aspx
Loro gli elettrodi di grafite li hanno di sicuro, e forse vorranno
dirti dove li hanno comprati (o forse no, ma tentar non nuoce).
Bye,
  *GB* 

 ha scritto:

Grazie  tutti.
Marco

 Apri qualche matita per il lungo e hai degli elettrodi gia' pronti.
Tra l'altro, nelle cartolerie piu' fornite, esistono portamine per
mine maggiorate, quasi 1 cm di spessore!

 maggiorate, quasi 1 cm di spessore!
Beh, mi sa che nella giungla del Costa Rica di cartolerie fornite e' duro 
trovarne ;)



Ho trovato le "spazzole" per le bobine elettriche che mi hanno detto
essere di pura grafite ( è vero?).
E' vero che l' anodo e il catodo devono avere la stessa superficie ?
Se così non fosse cosa succede?
Grazie a tutti.
Marco

 Marco

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Propellenti..

Salve, avrei bisogno di reazioni molto rapide e che sviluppano molto
gas, da utilizzare per test aerodinamici e sulla spinta di un motore a
reazione... Grazie
--
-<=(Luca Molari)=>-

 reazione... Grazie
Propellenti solidi o liquidi?
Ciao
Lorenzo

Qualsiasi tipo di propellente va bene. Nel caso tu li abbia liquidi mi
potresti indicare un modo per utilizzarli??(se usare vaporizzatori o cose
del genere..).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Accumulatore a superconduttore, la svolta!!!

 
 
http://www.electroportal.net/vis_resource.php?section=Link&id=3612
In pratica viene accumulata energia cinetica negli elettroni in movimento su
un
superconduttore, elettroni a velocità relativistiche!!!
Un volano cinetico ideale.
Riflessioni????
Saluti
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Riflessioni????
domanda : che accade ai 3 MW (non ho capito quandi MWh siano 
però, MW mi dice poco) immagazzinati nella bobina del sistema 
così sicuro se si rompe il circuito di raffreddamento o si buca 
la cisterna e si perde l'azoto liquido o quel che è e, in breve, 
la temperatura della bobina sale sopra la soglia di 
superconduttività ?
ciao
un brivido
CCCP++Mario


 CCCP++Mario
si usano tecnologie con argento che fa da guaina alla perovskite e serve 
a prendersi carico della corrente in caso di quench locale o diffuso per 
il tempo necessario all' apertura del circuito da parte delle protezioni :-)

> Riflessioni????
non è un articolo del 2001?
ma quando dice: "Il nucleo a temperatura criogenica
acquista una permeabilità molto elevata;
come risultato si ottiene l’accumulo
di un’elevata quantità d’energia"
un superconduttore non è perfettamente diamagnetico?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ]OT]: mbaudino

 belin!
mbaudino, sei forse genovese???? Anche io lo sono!
Hai studiato a Ge? Con che professori?
Ciao

Sorry. Sono Piemontese, di Pinerolo (TO)
Ciao
MB

 MB
Allora chiedo scusa per il disturbo...boia faust, nč.....!
Ciao AM

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polincasinato

Caro ng,
Stavolta ho bisogno del tuo aiuto. Per l'esame di chimica ambientale mi
è stata assegnata una ricerca su plastica e ambiente (una porcata,
specialemente considerando le ricerche su acque, tossicologia,
...assegnate agli altri) l'argomento è molto vasto e per di più (a
differenza degli altri argomenti ) il professore non ha nessuna
documentazione. Ho trovato già qualcosina su 
plastics.org
 ma non mi
basta. Volevo articolare la tesina su quattro punti 
- Composizione delle plastiche comuni più inquinanti (e qui non ho
problemi, ma se mi consigli mi fa piacere)
- impatto ambientale (perchè non si decompongono , quali additivi vi
sono , quali sono i processi che non si innescano)
- degradazione (plastiche biodegradabili, fotodegradazione, reazioni
stutture 
- Riciclaggio e riutilizzo (degradazioni meccaniche, processi di
stoccaggio )
L'esame verte esclusivamente sulla discussione della tesina. 
Ti ringrazio per l'interessamento e ricambierò come d'abitudine sulle
cose che conosco.
A presto 
Catman

 cose che conosco.
Non so se ti potrà essere d'aiuto, ma qui a Firenze al CERM
(
www.cerm.unifi.it
) il prof. Beritni studia particolari ceppi batterici,
modifcati geneticamente a partire da batteri che metabolizzano la lignina
degli alberi, in grado di "mangiare" la plastica. Se ne occupa la Viezzoli.
Sicuramente loro hanno materiale aggiornato, almeno per quanto riguarda
biodegradabilità e metodologie collegate.
Saluti
Giovanni Buti

Non per non volerti aiutare, ma hai provato a postare anche su
it.scienza.ambiente?
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ozono

Ciao scusate ma non mi ricordo una cosa:
quando produciamo ozono da ossigeno con corrente ad alto voltaggio,
passiamo per via radicalica, cioe'    O2  +  O.   ->   O3   ?
E c'entra per caso il discorso singoletto tripletto dell'ossigeno?
ciao e grazie
Laura
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Aggiungo, a titolo di curiosita', che O3 ha 2 el. spaiati (sugli
O terminali), ma lo stato piu' stabile e' quello di *singoletto*.
Questo e' cio' che ho sentito da chimici teorici ca. 2 anni fa.
Questo (forse) spiegherebbe (tra l'altro) perche' l'ozono non si
comporta da anidride (cfr. SO2), ma attendo smentite ;-)
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Potenziale

Un cordiale saluti a tutti!
Qualcuno mi potrebbe dare una esauriente definizione di "potenziale", in
quanto non riesco ad astrarre le mie conoscenze per dare una definizione
generale (ho un esame di chimica fra pochi giorni :D ).
Vi ringrazio in anticipo!
?ruzu

 wrote:

Il potenziale chimico "mi" di una sostanza pura si definisce come la
derivata parziale dell'energia libera rispetto al numero di moli, a
pressione e temperatura costanti.
Vale a dire il potenziale chimico mostra come si modifichi l'energia di
Gibbs di un sistema quando vi si aggiunge una sostanza: se "mi" > 0,
l'energia libera aumenta con l'aumentare di n, ecc.
Per una sostanza pura il potenziale coincide ovviamente con l'energia
libera molare.
Si dimostra che, per una sostanza in miscela, il potenziale chimico
coincide con:
- la derivata parziale dell'energia interna rispetto al numero di moli
di quella sostanza, ad entropia, volume e numero di moli delle altre
sostanze costanti
- la derivata parziale dell'entalpia rispetto al numero di moli di
quella sostanza, ad entropia, pressione e numero di moli delle altre
sostanze costanti
- la derivata parziale dell'entropia rispetto al numero di moli di
quella sostanza, a volume, temperatura e numero di moli delle altre
sostanze costanti
Si dimostra inoltre, come conseguenza del secondo principio della
termodinamica, che quando esistono due o piu' fasi in equilibrio, il
potenziale chimico di una sostanza (e, per quanto riguarda le miscele,
di un componente) e' lo stesso in ogni fase ed e' lo stesso in tutti i
punti di ciascuna fase.
(tutte parole, piu' o meno, di P.W.Atkins, "Chimica fisica", Zanichelli
- ho traslitterato le equazioni per quanto ho potuto...)
Ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

 ha scritto nel messaggio
news:1f66i44.1m7qpys14bdpv0N%zena...@libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua bidistillata

Ciao,
uso dell'acqua bidistillata come filtro per una lampada a Hg.
Perché l'acqua é BIdistillata? Che differenza c'é rispetto a quella
distillata una sola volta... immagino nella purezza, ma allora in cosa
fallisce il processo di distillazione?
Grazie,
Helder
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 fallisce il processo di distillazione?
http://www.vialattea.net/esperti/chim/H2Obidistillata.htm
Nulla è perfetto a questo mondo; durante la distillazione vengono trascinate
meccanicamente dal vapore anche molecole che non dovrebbero in teoria
distillare. Per ovviare a questo si usano di solito impianti
complessicostituiti da:
- evaporatori
- pacchi snebbianti
- colonne di distillazione frazionate con molti piatti ( è quasi come avere
tante colonne in fila)
-  pacchi snebbianti
- condensatori vari.
Nei casi banali ( tipo il tuo) è piu' economico usare dei semplici
evaporatori ( senza colonna di frazionamento) seguiti dal solo condensatore:
si ottiene un acqua così e così che, adatta però per molti usi. Quando serve
di migliore qualità la si distilla due volte.
Ti evito tutti i discorsi sugli azeotropi ecc. che dubito possano
interessarti.
PS: noi siamo passati dall' uso dei distillatori all' uso degli
deionizzatori. L' aliquota di maggior purezza è poi ottenuta mediante
osmosi, carboni attivi, raggi uv. Poi si può ulteriormente purificare, ma
questa è un' altra storia.
Domanda: cosa sono e cosa te ne fai delle lampade Hg ???
Ciao
Mauro

 Mauro


 oppure ho toppato e fatto un gran casino?).
Ooooops!
Ho trovato la risposta con Google:
http://helios.unive.it/~chem2000/capitoli/28.htm
Comunque non mi sembra di aver ciccato... anzi! Che memoria!
Ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estrattori a microonde

Ciao! Stavolta avrei bisogno di qualche consiglio riguardo alla tecnica di
estrazione a microonde. Qualcuno la conosce e sa dirmi dove è possibile
reperire un estrattore a microonde, quanto può costare, come funziona ecc.?
C'è un sito che può fare al caso mio per tali informazioni?
Saluti a tutti
Giorgio

In alternativa al Soxlet ? Epa 8270 e simili?
http://www.cem.com/products/MARSX.html
Digestione acida?
http://www.missouri.edu/~rjse10/microwave.htm
Cosa devi estrarre?
Noi usiamo un mineralizzatore CEM, per l' attacco acido finalizzato alla
ricerca dei metalli. Non abbiamo invece estrattori di frazioni organiche a
microonde.
Trovi molte riferimenti cercando con Google: ' cem + microwave+extraction'
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: O2 e sostanze grasse: perchè no?

Ciao a tutti,
innanzitutto scusatemi se non è il NG giusto ma non so dove chiedere questa
mia curiosità.
Leggendo le istruzioni di varie bombole di ossigeno, leggo spesso, tra le
altre cose, di tenerle lontano dalle sostanze grasse, tipo anche la sola
crema per le mani.
C'è qualche spiegazione?
Io avevo pensato che magari il grasso facilitava l'apertura totale della
valvola e quindi la fuoriuscita violenta del gas, ma temo che non sia questo
il motivo...
Grazie.

 ha scritto nel messaggio
news:nFCka.101253$i26.3...@news2.tin.it...

L'ossigeno puro provoca l'accensione spontanea di sostanze grasse,
oliose ecc. con possibilità di esplosione.
Le avvertenze che hai letto sulla targhetta dicono di non lubrificare
per alcun motivo le parti dove ci sia passaggio di ossigeno.
Saluti
Alessio

 oliose ecc. con possibilità di esplosione.
nel mio reparto ospedaliero si usano dei prodotti lubrificanti a base di
silicone (Silkospray), per lubrificare delle sonde per ossigeno. Secondo voi
è una cosa pericolosa?

 ha scritto nel messaggio
news:fyRka.105130$i26.3...@news2.tin.it...

Premetto che l'ossigeno ad uso ospedaliero non è in alta concentrazione
il che riduce anche se in minima parte il rischio di infiammabilità.
Tuttavia, nel suo caso, non credo ci siano i requisiti per un eventuale
pericolo
di infiammabilità in quanto l'ossigeno che passa nelle sonde risulta avere
una
(credo) minima pressione.
Riguardo l'uso del silicone, non credo possano crearsi tali problemi.
Saluti
Alessio

 Alessio
Non fate caso al CREDO ripetuto per ben tre volte    :-)
Saluti... Alessio

Grazie mille per le delucidazioni!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SEM-AFM per visualizzare l'ORDINE DI LEGAME !!!

 
http://www.lescienze.it/news/2012/09/17/news/discriminazione_ordine_legame_microscopio_forza_atomica-1258843/
 
 
(tutto in una riga)
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

 
 
Non riesco a capire bene: Le forze sono dirette come le linee chiare e 
si oppongono all'estensione e alla compressione? E i nuclei sono i 
puntini negli esagoni? mi  immaginavo le forze dirette ai nuclei, cosi' 
mi sembrano dei galleggianti.
 
Saluti a tutti
 

 Saluti a tutti


 E i nuclei sono i puntini negli esagoni?
 
Ma non credo, come è possibile "vedere" il nucleo atomico? La dimensione 
dei nuclei sarà 5 o 6 ordini di grandezza inferiore alla lunghezza di 
legame.
Poi gli atomi devono essere disposti sui vertici di un esagono, no? 
Quindi le linee evidenziate in verde saranno i legami e in nuclei sono 
le intersezioni. Poi boh :-P
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 le intersezioni. Poi boh :-P
 
Essì (anche per il boh) :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Good Science Web Index

There are more than 100 pages of interesting scientific 
content (including chemistry) 
at 
http://www.jupiterscientic.org
 
I have made a site index for Jupiter Scientific. 
Go to 
http://www.geocities.com/bobsscience/
and book-mark this page. I will continue to update 
the webpage as new science is posted. 
Enjoy, 
Bob

 at 
http://www.jupiterscientic.org
Was 
jupiterscientific.org
 already taken?  :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trovata una "matita volante"  (fliegender bleistift)

In genere sono sempre attratto da queste notizie:
http://www.corriere.it/esteri/11_aprile_09/bombardiere-tedesco-manica-burchia_56a6336e-62a4-11e0-9ac7-6bfe8e040bf1.shtml
Si legge nell'articolo che la Luftwaffe ne avesse in dotazione ben
2000 esemplari e che del modello non ne sia rimasta alcuna traccia.
Continua:
"Nel 1940 un bombardiere tedesco fu abbattuto sopra il canale della
Manica. Le immagini radar provano che il «Do-17» è rimasto
praticamente intatto sul fondale del mare per oltre settant'anni"
 "Il Do-17, introdotto dalla Luftwaffe nel 1937, era un modello molto
stabile, costruito quasi interamente in alluminio"
Intatto? Ma l'alluminio non si ossida e si corrode con la salsedine
del mare? Come è possibile che un Luftwaffe nel 1937 (costruito in
alluminio) dopo essere rimasto per tutto quel tempo sotto acqua sia
rimasto intatto?
C'è qualcuno che ne ha idea ?
:-|

 ha scritto nel messaggio 
news:4c9b6788-1d1e-4680...@l6g2000vbn.googlegroups.com...

L'alluminio è un metallo altamente resistente alla corrosione proprio perchè 
si ricopre di uno strato di ossido insolubile che lo protegge. Pensa alle 
tante pentole della nonna che una volta si facevano con uno spesso strato di 
alluminio, quando ancora doveva arrivare l'era dell acciaio inox. Quelle 
pentole che hanno ormai 50-60 anni sono brutte, annerite, ma ancora 
sostanzialmente integre, basta dargli una lucidata. Ma il salto di qualità 
si farà fra qualche anno, quando arriveranno sul mercato tegami in alluminio 
che con un trattamento particolare saranno rivestiti di un particolare 
ossido di alluminio: il corindone. Il corindone ha una durezza seconda solo 
al diamante e sostituirà il non proprio sicuro teflon, come trattamento 
antiaderente.

 adatto anche ai risotti (che attaccano quanto poco altro).
Quel che dici e', sostanzialmente, corretto.
Tuttavia, oggi non esistono quasi piu', a livello prfessionale, tegami e padelle
"monolitiche"; sono quasi tutte composte di vari metalli e patine, ma con una
base di alluminio (tolte quelle di rame, ovviamente, stagnate o meno).
Molti cuochi usano padelle in acciaio, ma con un fondo composito a base di
alluminio per ovviare al problema della diffusione omogenea del calore, vero
problema dell'acciaio, anche dovuto al fatto che molti fornelli, oggi, sono
elettrici diretti o a induzione (sempre eletrici sono).
Il problema di base e' il costo.
PS un risotto che non attacca, non e' un risotto, e' roba per dilettanti.
:-)

 ossido di alluminio: il corindone.
E' l'unico ossido di alluminio...

 ha scritto nel messaggio 
news:a2b30fe3-a3ca-4215...@hd10g2000vbb.googlegroups.com...

Come mai l'acciaio inossidabile ha una così scarsa conducibilità termica? 
Esistono leghe che possano ovviare a quest'inconveniente?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione

Se una certa quantità di Calcio reagisce con eccesso di acqua si forma l'idrossido di calcio e acqua oppure l'ossido di calcio e idrogeno?

 l'idrossido di calcio e acqua oppure l'ossido di calcio e idrogeno?
 
Difetto d'acqua:
Ca + H2O --> CaO + H2^
 
dove il simbolo "^" significa che l'idrogeno, gassoso, sfugge verso l'alto. 
 
Eccesso d'acqua:
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2^
 
Come vedi, idrogeno si forma sempre. 
 
--
Wakinian Tanka 
 


anche stavolta il tizio ha scordato la parolina magica, vedo ...
a 'sto punto per me è OUT !
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elio

Buonasera:
una curiosità..
volendo avere un effetto 'paperino' per inalazione d' elio, quale
potrebbe essere il volume adatto per un effetto marcato?
Per spiegare meglio; intendo capire se può essere possibile ed
economico produrre un contenitore di 'tascabili' dimensioni che possa
permettere una decina di secondi di iper-vibrazione delle corde vocali.
grazie comunque.

potrebbe essere il volume adatto per un effetto marcato?
Una boccata. Meglio non insistere con ulteriori boccate per non rischiare di
andare in anossia.
Come contenitore va bene anche un palloncino.
Tex

Io ho un negozio di giocattoli e gonfio i palloncini con l'elio... sai 
quanti ragazzini vengono a prendersi il palloncino non legato per 
aspirarlo e fare la vocina? Con un palloncino da 28 cm di diametro si 
fanno 5 - 6 boccate Il contenitore palloncino non è tascabile, ma esiste 
già ed è economico. Volendolo rendere tascabile per avere una decina di 
boccate si dovrebbe comprimere l'elio a qualche atmosfera e perché non 
sia pericoloso da aspirare bisognerebbe pure predisporre un riduttore di 
pressione. Per una cosa usa e getta mi sembra eccessivo.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: colofonia

ciao
 
ho letto che usano la colofonia per produrre la colla entomologica (o 
colla per topi) facendola bollire nell'olio di lino
è verosimile?
(appena mi capita vedo se c'è nel ricettario chimico di mio padre)
 
grazie
-- 
bye
!(!1|1)
 

colla per topi) facendola bollire nell'olio di lino
 
Entomologica: che ha a che fare con gli insetti.
Cosa c'entrano i topi con gli insetti?
 
-- 
 
Byebye from Verona, Italy
 
Bernardo Rossi              
b.r...@tin.it
 

 Cosa c'entrano i topi con gli insetti?
 
si tratta di una sostanza vischiosa in barattolo (spennellabile) o in 
tubetto (tipo dentifricio per intenderci) che viene venduta per la 
cattura degli insetti (trappole cromotropiche o feromoniche) e/o dei 
topi... penso venga impiegata anche per la cosiddetta carta moschicida
 
-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riguardo i densimetri

Prima che vado ad informarmi nei punti vendita...
sapete per caso quanto costano quelli classici in vetro con scala
graduata ? Ma soprattutto... Sono abbastanza attendibili le letture
che danno ? Le differenze di precisione con quelli elettronici
sono considerevoli ?
Saluti
Alessio

 graduata ?
Qualche anno fa ne ho preso uno per birrificazione (scala circa 990-1100
g/L) in un negozio di articoli per enologia. Era costato sulle 14.000
lirette.
Per l'uso che ne faccio (birrificazione casalinga) lo ho sempre trovato
affidabile. La sensibilità è di 2 g/L.
Ciao
Tex

Hello, Busto!
You wrote  on Mon, 6 Sep 2004 10:22:33 +0200:
 ??>> sapete per caso quanto costano quelli classici in vetro con scala
 ??>> graduata ?
 BB> Qualche anno fa ne ho preso uno per birrificazione (scala circa
 BB> 990-1100 g/L) in un negozio di articoli per enologia. Era costato sulle
 BB> 14.000 lirette.
 BB> Per l'uso che ne faccio (birrificazione casalinga) lo ho sempre trovato
 BB> affidabile. La sensibilità è di 2 g/L.
dando un'occhiata sui cataloghi e sugli ultimi ordini fatti in labo,
siamo intorno ai 12-15€.....
With best regards, carlo.  E-mail: 
ca...@nospam.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Emulsione

Vorrei realizzare un'emulsione di acqua-olio di semi che presentasse una 
determinata densità.
Quale agente emulsionante di basso costo e facile reperibilità potrei 
utilizzare?
Inoltre è possibile calcolare la quantità di agente emulsionante in base 
alla percentuale della miscela acqua-olio?
Grazie. Ciao. Stefano. 

 ha scritto nel messaggio
news:K8mxg.22$ZJ...@tornado.fastwebnet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dubbi IUPAC

Mi sto esercitando in questi esercizi ma l'Hart č ben poco
esaustivo...
ammino metil - CH2NH2 ?
Metil Ammino -HNCH3 ?
gruppo funzionale aldeidi C (+ doppio legame = O verso l'alto) e H
giusto? ma nel caso del benzale ho solo CH?
In ina formula tipo N- (2-metil-3butenil)-3-pentenammide la
numerazione del butenil parte dal primo C attaccato ad N dell'ammide
giusto? Quindi quello č C1 poi ho C2 eccetera
cheto e oxo quando non indicano il gruppo principale sono
intercambiabili giusto?
quando si parla di un glutarato lo considero un diestere oppure ad una
delle due estremitą resta il gruppo carbossilico?
rossella... confusa

 rossella... confusa

lo devi specificare, anche tramite il prefisso
*** non c'è... la formula che da lui è la seguente 
3 (para cloro fenil) - glutarato di allile
quindi diestere o monoestere?? Idem nel caso del piruvato...
rossella

 rossella

ciao
chiarito, li intende come diesteri, buono sapersi e grazie ancora....
l'esame è mercoledì spero sia una buona occasione per liberarvi
"parzialmente" di me :-)
Rossella
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Proiezioni di Fischer di molecole cn + atomi di C asimmetrici

Ciao a tutti, ho un problema nel proiettare certe molecole col metodo 
Fischer.
Molecole simili all'acido (2S,3S)-2,3-diidrossibutan-1,4-dioico.
Ecco qui l'immagine della molecola:
http://img152.imageshack.us/my.php?image=1fisdt9.jpg
Per proiettare la molecola col metodo Fischer, utilizzo queste regole:
L'assegnazione della configurazione assoluta si effettua più facilmente 
utilizzando le proiezioni di Fischer, ricordando naturalmente che i punti di 
intersezione tra le linee rappresentano gli stereocentri, che le valenze 
verticali rappresentano i legami diretti dietro il foglio, lontano dall'osservatore, 
e quelle orizzontali i legami rivolti verso l'osservatore.
Volendo ad esempio trasformare una proiezione a cavalletto sfalsata di uno 
degli stereoisomeri dell'acido tartarico in una proiezione di Fischer, si 
dovranno effettuare le seguenti operazioni. Si ruoti la molecola intorno al 
legame semplice C2-C3 fino a disporla in una conformazione eclissata.  Si 
collochi la catena lineare più lunga lontano dall'osservatore e si proietti 
la molecola sul piano, ricordando di disporre l'atomo di carbonio C1 in 
alto.
Vedi mmagine sotto:
http://img102.imageshack.us/my.php?image=2fislp6.jpg
Il mio problema è adesso quest'ultimo punto: "Si collochi la catena lineare 
più lunga lontano dall'osservatore e si proietti la molecola sul piano, 
ricordando di disporre l'atomo di carbonio C1 in alto".
Domanda:
ma come faccio a capire se l'atomo di C 1 è a destra o a sinistra?  Gli 
atomi della molecola sono uguali sia da destra verso sinistra che da sinstra 
verso destra. E allora da dove parto per numerare catene di questo tipo. 
Naturalmente se ho un esercizio che mi richiede x esempio dal nome di 
disegnare la molecola e poi proiettarla cn metodo Fischer x assegnare la 
nomenclatura S/R.
Il problema è che se sbaglio la numerazione, sbaglio di conseguenza a 
ruotare la molecola nel verso giusto ponendola in verticale così da mettere 
poi i sostituenti vari nella proiezione di Fischer e di conseguenza sbaglio 
il verso dell'andamento delle priorità per assegnare le configurazioni S o R 
ad ogni stereocentro.
Spero possiate aiutarmi a risolvere il problema.
 

Risolto. Incredibile, mi sono confusa.... Ho notato che indipendentemente da 
come numero la catena principale, la posizione dei sostituenti non cambia.
:) scusaaaaaaaaaate...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: legge di Dalton

"Il Fosforo e il cloro, formano due diversi composti; in uno il
rapporto tra le masse è
P : Cl = 30,98 : 106,35 nell'altro P : Cl = 30,97 : 177,25. Calcola il
rapporto di cui si parla nella legge di Dalton."
Cioè? Qual è il rapporto? grazie

 Qual è il rapporto? grazie
In genere lurko, ma vista la questione "abbordabile" mi permetto di
rispondere io. Il rapporto è tra la massa di cloro legata ad una data
quantità di fosforo nel primo composto e la massa di cloro legata alla
stessa quantità di fosforo nel secondo composto, ovvero
177,25/106,35=1,666 che come previsto dalla Legge di Dalton è
esprimibile come rapporto tra numeri interi e piccoli: 5/3.
-- 
Ci sono 10 tipi di persone: quelle che capiscono il
sistema binario e quelle che non lo capiscono.

 esprimibile come rapporto tra numeri interi e piccoli: 5/3.
Ops, considerato l'ordine in cui li ho messi nella frase precedente,
avrei dovuto scrivere 106,35/177,25=0,6, corrispondente a 3/5.


Mad Prof ha scritto:
(...)
Grazie mille. Volevo chiedere un ultimo favore. Ma Pb(IO4)6 & K2Cr2O7
esistono? 
ringrazio anticipatamente

 invece sarebbe 6.
Mi pareva anche a me. Grazie Mille

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quesito

Di quanto varia il Ph di una soluzione (ad es. fatta da una base debole e
acqua) se
raddoppio il volume di tale soluzione?
Può darsi che aumenti di log(sqrt(2)) Sqrt=radice quadrata

 wrote in message
t5Ln8.71082$%g7.23...@twister2.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problemi con LiAlH4

Ieri ho messo a reagire 1.5 mmoli del dietilestere dell'acido
tereftalico (sostituito in 2,5 con catene polietilenglicoliche) con 15
mmoli (10 eq) di LiAlH4 solido, in THF anidro. La reazione è andata
per 2.5h a riflusso e tutta la notte a T ambiente. Stamattina faccio
nuovamente la TLC (EtOAc/EtOH 9:1) e noto ancora che il reagente di
partenza è rimasto, eppure di solito la reazione è completa dopo 3h.
Perché?
AIUTO!
Ogni consiglio sarà ben apprezzato. Grazie!
Raffaele

 Perché?
Ti faccio un paio di domande.
La TLC la fai deponendo direttamente il lastrina la mix di reazione o
prelevi una goccia e la lavori un attimino?
L'idruro è ancora attivo? Cioè, facendo cadere una goccia della mix di
reazione in AcOEt si sviluppa effervescenza?
Ciao
Tex

 reazione in AcOEt si sviluppa effervescenza?
La TLC la faccio deponendo subito la miscela di reazione sulla
lastrina, l'EtOH dell'eluente poi quencha il LiAlH4 in eccesso e i
sali dell'alcool.
Ho verificato una piccola capacità di riduzione, comunque ho fatto una
bella pera di LiAlH4 sospensione in THf 1.0M e la reazione è andata...
tutto perché poi ho scoperto che il LiAlH4 solido che ho usato non era
più buono. E intanto ha perso 1 giorno...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido citrico e vitamina C

Salve , vorrei sapere se l'acido citrico e la vitamina C sono la stessa
sostanza e in tal caso la loro formula chimica.
Grazie , Salutoni.
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No non sono la stessa cosa. Uno, acido citrico è usato come acidificante e
tampone, mentre la Vit C, acido ascorbico è un antiossidante alimentare
nonchè Vitamina C.
Ciao Paolo
--
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

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Testo di Biochimica

Premettendo che costano tutti un botto, dovendo scegliere tra :
1.Voet
2.Lehninger
3.Stryer
Cosa scegliereste?
Ah, dimenticavo,approccio chimico.Non biologico, nè tantomeno medico.
Ciao e grazie

Enrico wrote:

Io ti consiglierei:
A. White, P. Handler, E.L. Smith, R.L. Hill, I.R. Lehman
Chimica Biologica
Piccin Editore
-- 
Roberto Casalone


Se cerchi un approccio abbastanza chimico, trovo che il VOet sia
decisamente quello che cerchi. Tra l'altro io lo trovo anche piuttosto
preciso e approfondito. Anche il Lehninger non mi dispiace, ma non ha un
approccio molto chimico, secondo me. Purtroppo non conosco lo Stryer, ma
almeno qui a Pavia è uno dei libri più consigliati a Medicina, quindi
forse non è adatto.
Ciao, 
Marco

Io mi sto trovando Benissimo con il Mathews-van Holde
"Biochimica". Ho la versione spagnola, edita da McGrow Hill.
Ha un approccio molto completo, sia sulla parte delle reazioni, anche con
siti attivi di enzimi, che su quella del controllo enzimatico.
Ben illustrato.
Tip: ad inglese come vai? Comprando le versioni in lingua originale
solitamente risparmi tantissimo in soldi, errori di traduzione, e
solitamente hai una versione più nuova...magari con un bel cd-rom...
Ciao,
Giovanna


 ha scritto nel messaggio
news:9jncni$lcv$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 Voet senza ombra di dubbio, ultima versione inglese naturalmente.
Perchč inglese?La traduzione č cosě schifosa?

 ha scritto nel messaggio
news:9jncni$lcv$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9ju1tl$b8c$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sgrassare e creolina

per sgrassare cosa c'è meglio della creolina?
a parte il diluente alla nitro mi rende opache le cromatrure della mia moto
!
fab

 a parte il diluente alla nitro mi rende opache le cromatrure della mia
moto
beh c'è l'antica ammoniaca..... se intendi togliere la 'morchia' del motore
ecc usa del petrolio (lo trovi in colorificio) poi una bella lavata con
shampoo per auto....
ciao Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:9mm67g$31fn4$1...@ID-69322.news.dfncis.de...


 wrote in message
news:9mnta8$6ea$1...@newsreader1.mclink.it...



Ero convinto che la creolina, per il suo contenuto di fenoli e cresoli, non
venisse piu' fabbricata da tempo.
Per sgrassare la moto trovi presso i ricambisti molti detergenti "energici"
ma privi di soda o altre basi forti ( che potrebbero opacizzare le
verniciature). Un esempio è quello indicato nei post precedenti.
Poichè lavo la mia moto (BMW R1100R) solo ogni due anni o 30.000 Km ( puoi
immaginare in quali condizioni penose sia al momento del lavaggio), uso la
seguente ricetta per il lavaggio del motore e delle superfici metalliche  :
- 96 % circa di petrolio lampante ( che compri dal ferramenta)
- 4 % circa di Nonilfenol etossilato 4 M  ( che non è facile trovare)
Si usa passandolo con un pennello sulle parti sporche di olio e grasso,
"smuovendo" a fondo lo sporco. Ha il vantaggio che dopo puoi risciacquare
facilmente con un getto di acqua.
Per le parti cromati sono fermo mentalmente ai vecchi polish leggermente
abrasivi (tipo "Sidol").
Da motociclista, ti consiglio soprattutto di provare anche le cere
"teflonate" ( sempre dai ricambisti) : rendono le verniciature veramente
brillanti e protette  per lungo tempo.
Saluti
Mauro
PS: i cross-post sono una cattiva abitudine.

 ha scritto nel messaggio
news:9moci3$3fosf$1...@ID-69322.news.dfncis.de...


 ha scritto nel messaggio
news:9mm67g$31fn4$1...@ID-69322.news.dfncis.de...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: modelli 3d

Un saluto a tutti
temo di essere leggermente Ot ma mi servirebbe il vostro aiuto. Devo trovare
un software che mi permette di disegnare strutture tridimensionali e di
salvarle in formato cad ( *.dxf, .dxb) o in formato 3dstudio ( *.3ds) o
formato Lightwave. Strumenti come ChemDraw 5.0 e ChemDraw3d STD non mi
permettono di farlo. Nemmeno IsaDraw 2.5 mi č di molto aiuto...
Potete darmi qualche dritta?
Un grazie anticipato
Brel

 ha scritto nel messaggio
news:buufcb$g75$1...@newsread.albacom.net...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bicicli

ciao,esiste in chimica il termine "bicicli" (sostantivo)? Mi pare di averlo
letto inserito nel seguente contesto: "Nel caso di bicicli, almeno uno degli
anelli è aromatico".
vi ringrazio
J.L.

jack wrote:

Si, anche se fa ridere.
L'affermazione però non è corretta...pensa 
p.es
. alla decalina. 
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Misuratore pH quale meglio ?

 
per "ogni" tanto misurazione saliva e urine , quale meglio a strisce o
digitale ?
 
quello digitali su amazon costano poco ma le recensioni non sono un gran
che .
 
avevo infatti provato quelle a striscie e effettivamente a loro dire
sono molto precise con le varie scale di colori cromatiche, ma io alla
fine ci capisco poco e non riesco a trovare poi il ph.
 
chi mi conisglia (se possibile su amazon) un qualcosa a basso costo a
relativamente preciso e affidabile per la misura del pH , ammesso che ne
esistano a basso costo
 

Sembra che MagisteR abbia detto :

ma il pH della saliva lo misuri perche' non vuoi provocare
piaghe ai culi che lecchi?


Lol.
 
-- 
Pro-Fesso-Re Ciucciolo

 piaghe ai culi che lecchi?
 
Quindi sei un esperto in materia, bravo. 
 
--
Wakinian Tanka


ah ah ah ...
-- 
Pro-Fesso-Re Ciucciolo


Tu hai bisogno di psicoterapia e psicofarmaci. Non ci sono cose così 
migliori di altre da salvarti la vita grazie a tali ridicole differenze, 
anche se tu provi il bisogno di sentirti continuamente rassicurato da 
quelli che consideri esperti. Questa tua necessità di rassicurazione è 
il sintomo di una grave forma di nevrosi, che alla fine ti condurrà a 
morte prima ancora che a bere piscia di gatto invece che birra.
 
Bye,
 
   *GB*

 
pensavo almeno questo era un posro serio ma vedo che ci sono solo del burloni,
peccato , che tristezza !
 

 
 
Su, su...
 
-- 
Pro-Fesso-Re Ciucciolo

 invece che birra.
 
ROFL e LoL con doppia carpiatura inversa con applausi finali!
 
 
Fabrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: anidride maleica

sapete per caso i metodi di produzione dell'anidride maleica ed i suoi campi
d'impiego?



E' l'anidride dell'aciso maleico, dal quale si forma per sublimazione
in presenza di pentossido di fosforo (P2O5) a pressione ridotta.
Ha formula C4H2O3, p.mol. 98.06, mp. 53°C.
Con i dieni coniugati dà la reazione di Diels-Alder comportandosi da
dienofilo.
Industrialmente viene prodotta per ossidazione con aria del benzene,
in fase vapore, su catalizzatori a base di pentossido di vanadio.
Buona giornata
Alchim

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Durata sonda per PH

Ciao a tutti, avrei una domanda tecnica da porvi, ho una  pHmetro a stilo
della HANNA, e avendo visto che vendono le sonde di ricambio mi domandavo
quando queste ultime devono essere sostituite, ad intervalli regolari x' si
consumano oppure solo in caso di rotura?
Grazie a tutti per le numerose informazioni che si possono trovare su quest
NG.
Cordial Saluti e Buone Feste.
Matteo.

 consumano oppure solo in caso di rotura?
Si sostituiscono quando non funzionano piů, cioč quando immerse nelle
soluzioni standard non riescono a regolarsi sulla misura corretta o non
mantengono la taratura.
Ciao
Tex

 Si sostituiscono quando non funzionano più, cioè quando immerse nelle


 ha scritto nel messaggio
news:xeFxd.31771$Lg7.1...@twister1.libero.it...


 correttamente per mesi o addirittura per anni.
Si, ma più che al lavaggio baderei alla conservazione in soluzione satura di
KCl.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: blu di metilene e acqua

salve a tutti vorrei conoscere le concentrazioni per usare blu di metilene
come disinfettante.
grazie a tutti,ciao

 ha scritto nel messaggio
news:I7nm9.37155$e31.8...@twister2.libero.it...


 grazie a tutti,ciao
Una goccia su 100 litri , è una dose omeopatica,senza controindicazione,
mentre se intendi disinfettare i pesci o uova di pesce per evitare la muffa
sulle uova, vai con una goccia su 50 litri a 28 °C se trattasi di pesci
tropicali.
Ciao
marco

 H2O
Antivirale?????????????????
Dunque molti farmaci a base di blu di metilene usati come coaudivanti nella
terapia delle cistiti batteriche sono degli antivirali:)
Ma dove hai appreso questa sconvolgente notizia:)
ciao!

Una goccia su 100 litri , è una dose omeopatica,senza controindicazione,
<POLEMICO>
Se e' una concentrazione omeopatica allora non ha neanche
pro-indicazioni... eccetto l'effetto placebo
</POLEMICO>
;-)
-- 
Ciao!!!
Michele
A quando Linux?!?
Calma sto studiando :-)

 wrote in message
2igppusfol73c3lfq...@4ax.com...


 </POLEMICO>
POTREBBE essere :-))
Ciao
Marco

 ha scritto nel messaggio
news:BW%m9.44653$Eu.10...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi dell'acqua

Vorrei una vostra risposta alle seguenti domande per confrontarle con le
mie:
1)Se il ph di un acqua è inferiore a 8.2 quali specie chimice sono assenti?
2)Per quale motivo una soluzione prima di essere titolata
complessometricamente deve essere tamponata?
9)Nell'analisi dei solfati con il metodo turbometrico quel'è la funzione
della glicerina? ( non so proprio cos'è il metodo turbometrico)
Grazie mille scrivete pure in tanti!!
Nikned

 della glicerina? ( non so proprio cos'è il metodo turbometrico)
Turbidimetrico ??? Comunque, viene misurata la torbidità che si forma in
seguito alla precipitazione quantitativa del solfato di bario. La glicerina
serve come disperdente- antisedimentante, per evitare che il solfato di
bario precipiti troppo velocemente o che formi cristalli troppo grossi.
Ciao
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Incollare Teflon

Chiedo scusa,
so che il Teflon non si incolla con nessun adesivo, ho pero` sentito 
parlare di "etched  teflon", ossia con una superficie attaccata  
chimicamente in modo da "rovinare" la sua superficie spezzando dei legami  
chimici del polimero, che a quel punto puo` ritenere la colla.
Orbene la dimanda: esiste un modo per realizzare questa superficie 
attaccata usando dei prodotti chimici disponibili in casa (acido 
"muriatico" etc.), e` possibile usando prodotti chimici veri e propri (HF 
etc), oppure e` impossibile farlo in maniera casalinga?
Grazie e ciao.
-- 
Stars shine like eyes

 un vecchio televisore e ci mettesse l'oggetto di
Si usa normalmente l' effetto corona per fare l' etching delle superfici 
teflonate.
In alternativa, l' unico sistema di cui ho sentito parlare è la miscela 
solfocromica bollente (molto pericolosa e tossica). Non credo (stra-IMHO) 
che si possano realizzare incollaggi strutturali, ma solo accoppiamenti per 
finiture.Alcuni anni fa se ne ra parlato su questo NG.
Ciao 

 che si possano realizzare incollaggi strutturali, ma solo accoppiamenti per 
per caso, sai se non c'è qualche polimero fluorato misto (tipo 
il poli vinildene difluoruro o i perfluoro polieteri, non so se 
li vendano però) con una Tfus. accettabile che sia stabile in 
blend e che si possa usare per termosaldarlo ? (un po' come si 
fa per il pvc liquido dei tubetti per il pvc delle gronde) ?


 per caso, sai se non c'è qualche polimero fluorato misto (
Non ne ho mai sentito parlare, ma questo non vuol dire.
Ciao
Mauro 

 mette la superficie da trattare.
Grazie per gli interventi, *esclusa* la miscela solfocromica bollente, ci 
sarebbe una speranza per usare l'effetto corona? Grazie di nuovo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fuochi d'artificio

sapete come farli o dove trovare un tutorial che li fa costruire....non
pericolosi però o almeno con una quantità di elementi riregolabile per
renderli inoffensivi
grazie a tutti

Vedi un po' "Il luna park della chimica".Verso la fine c'è qualche
esperimento di questo tipo (evita però il "mortaretto all'idrogeno" e cose
simili) e mi raccomando:
1) prudenza
2)i botti per capodanno comprateli già belli e fatti: sono più sicuri e
costano anche di meno!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

Concordo pienamente, su internet trovate tutto ma i protocolli di
preparazione sono troppo grezzi si rischia davvero!!! Comunque per interesse
cerca su google e trovi moltissimo!


In effetti ho appositamente evitato di citare siti:se si mastica un po'
l'inglese -e io non sono certo Shakespeare-si ha accesso senza alcun
problema a ricette  pericolosissime(come 
p.es
. la preparazione dell'acido
picrico dall'aspirina),spesso fatte con  sostanze per uso domestico e quindi
facili da reperire
Pur essendo un amante della chimica "domestica" ritengo che la chimica vada
fatta con "prodotti chimici" ossia prodotti destinati a quello scopo e
dunque usare l'idraulico liquido invece dell'NaOH non č certo consigliabile:
ogni sostanza per uso domestico o farmaceutico contiene degli eccipienti che
, in vario modo, possono comportare reazioni diverse e spesso imprevedibili
(anche perchč gli eccipienti per i prodotti domestici raramente sono
dichiarati con chiarezza in etichetta). Quando poi si ha a che fare con
sostanze esplodenti (da cui, per politica personale, cerco di stare il piů
possibile alla larga, ad eccezione di quei composti che hanno anche altri
usi e che sono necessari)č veramente da temerari (leggasi "pazzi") usare
sostanze poco pure di cui non si conosce la formulazione esatta.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Idratazione del propene con catalizzatore acido H2SO4

Ciao,
 analizzando la reazione in oggetto (il cui meccanismo è descritto da 3
stadi) non capisco come mai lo ione SO4(2-) non prenda parte alla reazione.
Non mi piace imparare le cose a memoria, ma devo dire che anche nei
fondamenti di organica le ambiguità (almeno iniziali) sono veramente molte,
costringendo lo studente ad accettare le cose ed impararle a memoria...
Grazie,
Fab
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 reazione.
Perchè è un pessimo nucleofilo, decisamente peggiore rispetto a H2O che 
attacca il carbocatione e dà luogo al prodotto. Se invece usassi, per 
esempio, HCl o HBr avresti la competitiva addizione di Cl- o Br- a dare 
l'alogenoalcano, come avrai credo già studiato.
Ciao
Tex 

 costringendo lo studente ad accettare le cose ed impararle a memoria...
ciao
Soviet


Nel suo scritto precedente, Soviet_Mario ha sostenuto :

Domanda per il soviet:
Ma a quelle concentrazioni di acido e a temperature elevate (lavorano 
all'ebollizione?) che materiali usano per avere reattori resistenti?
La corrosione è sempre in agguato con l'acido solforico....

 La corrosione è sempre in agguato con l'acido solforico....
Un buon acciaio austenitico si fa un baffo del solforico e anche di cose 
peggiori.
King (Non Soviet)

thekingofshadows ha usato la sua tastiera per scrivere :

Grazie a entrambi ma un acciaio austentitico resiste all'acido 
all'ebollizione se ben ricordo era anche un po ossidante a caldo?

 ha scritto nel messaggio 
news:mn.5d117d84d...@infinito.it...

Industrialmente per acidi anche più corrosivi del solforico(HCl o AcOH) 
solitamente si usano dei reattori al titanio, ma non conosco di preciso le 
specifiche di costruzione 

Il 14/04/2008, Manny ha detto :

grazie