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Titolo: Idrazina

Per fare l'idrazina mi sembra basti miscelare ammoniaca e candeggina ora mi 
vien un dubbio in commercio questi due prodotti si trovano a 1? L ( con 
concetrazioni basse 3% e 5% max)
ora miscelandoli otterei 2L di idrazina che a quanto mi risulta è un ottimo 
carburante possibile che il suo prezzo risulta + basso di quello della 
benzina?
Stanno tentando in 1000 modi di stoccare H  per le future macchine a celle 
conbustibile potrebbero usare l'idrazina che mi sembra meglio du una bombola 
piena di H a 100 bar 


Yahahahahahahahahahahahahahahahahahahahahahahaha!
Se fosse cosě facile sintetizzare l'idrazina!
I reagenti devono essere di purezza moolto elevata e la reazione deve essere 
svolta calcolando esattamente le quantitŕ di ipoclorito di sodio ed 
ammoniaca da far reagire; oltretutto, bisogna fare in modo che nella 
soluzione di reazione vengano eliminate le minime tracce di metalli pesanti, 
che decomporrebbero la clorammina (NH2Cl) formatasi prima che essa possa 
reagire ulteriormente con un'altra molecola di ammoniaca per formare 
idrazina.
Una volta che la reazione č terminata, l'idrazina viene isolata sotto forma 
di solfato (aggiunta di acido solforico), il solfato d'idrazina viene quindi 
essiccato, riconvertito in idrazina mediante aggiunta di idrossido di sodio 
e la soluzione ottenuta viene distillata in un'apparecchiatura di 
platino/argento/piombo (poichč l'idrazina pura intacca il vetro).
Si ottiene un liquido igroscopico, fumante, dall'odore di pesce non proprio 
fresco...
Ma oltre al problema della produzione dell'idrazina.... essa non brucia come 
l'idrogeno, liberando soltanto acqua, ma libera anche ossidi di azoto, e 
s'innesca solo con ossigeno puro ed in adatte condizioni.
Insomma, per un veicolo spaziale č adattissima, ma per un'automobile.... 

 Insomma, per un veicolo spaziale č adattissima, ma per un'automobile....
Nei veicoli spaziali credo si usi o si sia usato dimetilidrazina, che
credo abbia una maggior densitŕ di energia per unitŕ di massa. Comunque
anche la combustione dell'idrogeno genera ossidi di azoto, se condotta in
aria (ma in una cella a combustibile no). 
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 s'innesca solo con ossigeno puro ed in adatte condizioni.
Questa affermazione mi pare eccessiva, l'idrazina dovrebbe bruciare bene
anche in aria dando come prodotti N2 e H2O. Gli ossidi di azoto sarebbero
da mettere in conto come per tutte le combustioni in aria, poi ce ne
saranno più o meno a seconda dei rapporti tra i reagenti, della
temperatura raggiunta, etc.
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"Juz" <drome...@dromedario.out> ha scritto nel messaggio 
news:ec2e6e$4qt$1...@news.newsland.it...
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Riguardo alla combustione dell' idrazina, mi rendo conto che in effetti non
verrebbero a prodursi ossidi di azoto ma solamente azoto elementare:
N2H4(l) + O2(g) --> N2(g) + 2H2O(g)
Riguardo alla combustione dell'idrogeno (il quale si unisce esclusivamente
con l'ossigeno dell'aria per dare acqua), però, non credo che la temperatura
possa arrivare a superare i 2.000 °C, e per far reagire azoto e ossigeno
atmosferici in modo da formare l'ossido NO occorrono temperature da arco
voltaico.
N2(g) + O2(g) + 180.4kJ --> 2NO(g)
Tutt'altra cosa è invece l'ossidazione dell'ossido d'azoto ad opera
dell'ossigeno atmosferico, che avviene in modo esotermico:
2NO(g) + O2(g) --> 2NO2(g)  + 114Kj

 voltaico.
2000°C sono necessari se si vuole sfruttare la reazione tra azoto e
ossigeno su scala industriale (è stato uno dei primi metodi per la
fissazione dell'azoto, prima del processo Haber-Bosch), per produrne
abbastanza per inquinare l'aria delle città basta una temperatura
notevolmente inferiore. Gli ossidi di azoto vengono prodotti nei motori a
benzina, in quelli a gasolio, in quelli a metano, in quelli a GPL, etc.
Anche in un motore a scoppio alimentato ad idrogeno se ne produrrebbero,
non in una cella a combustibile. Basta una qualsiasi fiamma per produrre
tracce di NOx. 
P.S. la combustione dell'idrogeno con l'aria può superare i 2000°C.
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 2000°C sono necessari se... [CUT]
volevo scrivere "temperature da arco elettrico sono necessarie se..."
(l'arco elettrico credo sia in grado di superare i 3000°C)


 aria (ma in una cella a combustibile no). 
Veramente in una cella a combustibile in quantità trascurabili sarebbe 
più appropriato, soprattutto considerando che di FC ne esistono di 
diverse tipologie e alcune lavorano a 700°C in presenza di aria, quindi 
la formazione di NO - NO_2 è inevitabile.
Ciao
	Mavimo
-- 
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