mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "sciogliere lo zucchero nell'acqua e portare a ebollizione"

Questa frase è onnipresente in tutta una serie di ricette legate alle 
conserve casalinghe, ad esempio la frutta sciroppata o la base di sciroppo 
da usare eventualmente in soluzione con alcol nella preparazione dellle 
conserve sotto spirito.
Non si capisce per quale motivo dovrei sciogliere un certo quantitativo di 
zucchero in un quantitativo (spesso abbozzato, come "un bicchiere", "tre 
cucchiai") di acqua e poi portare a ebollizione il tutto. In questo modo, 
mi sembra, si perde la precisione legata alle proporzioni fra acqua e 
zucchero (l'acqua evapora), di conseguenza la densità diventa ignota se 
non si dispone poi di un densimetro. 
Da quello che ho capito, in un kg di acqua si sciolgono fino a circa 2 kg 
di saccarosio (la concentrazione teorica è del 67% p/p). Queste 
concentrazioni si ottengono banalmente e velocemente a temperature 
assolutamente inferiori ai 100 °C. Insomma basta andare in cucina, mettere 
in un pentolino 100 g di acqua e 200 g di zucchero e scaldare leggermente: 
si ottiene uno sciroppo denso. Tra l'altro ho letto che temperature 
superiori agli 80 °C rischiano di idrolizzare eccessivamente lo zucchero, 
rendendo la soluzione instabile e più facilmente soggetta alla 
proliferazione batterica.
Quindi a cosa serve perdere tempo a bollire la soluzione? L'unico motivo 
che mi viene in mente è legato alla sterilizzazione di questa. Ma allora 
(come tra l'altro indica wikipedia alla voce "sciroppo") tanto vale 
limitarsi a bollire l'acqua soltanto, e una volta che questa ha bollito a 
sufficienza usarne il quantitativo pesato di cui si necessita.

 sufficienza usarne il quantitativo pesato di cui si necessita.
 
Vendono zucchero sterile dalle tue parti?  :-)
 
--
cometa_luminosa

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcare

Come posso sciogliere il calcare in tubazioni di acciaio zincato, senza
rischiare di forarle?
Grazie
S.

 ha scritto nel messaggio
news:a_Wj6.42114$Uj1.3...@twister2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:6TZj6.37572$7U4.1...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:96rcvr$nrh$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolo grammi di ossigeno biatomico

calcolare la quantità in grammi di ossigeno biatomico O2 , necessaria ad abbattere giornalmente una concentrazione di Fe 2+ disciolta in acqua di 180g considerando che tutto l ossigeno disciolto reagisca con il ferro secondo la seguente reazione :
2Fe2+ + 1/2 O2+ 5H2O ----> 2Fe ( OH)3+4H+

 2Fe2+ + 1/2 O2+ 5H2O ----> 2Fe ( OH)3+4H+
 
 
 
 
 
-- 
la firma la setto dopo

 
Si può già ipotizzare un'alterazione da Svalvolation-20? 
:-) 
 
--
Wakinian Tanka

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Il 01/11/20 20:51, Alberto Rasà ha scritto:



 
 
ops .... m'è partita una risposta spectre :\

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acetilacetone

Ciao a tutti.
Se la pKb dell'ammoniaca poniamo 5 e la pKa dell'acetilacetone poniamo
9, la pK della reazione 
Hacac+NH3=(NH4+)+(acac-)
é uguale a 0 o a 14?
grazie per la disponibilità

Sudiro+ wrote:

La logica del tuo conto non l'ho capita (mi pare che tu abbia 
fatto la somma).
Da parte mia non ricordo di avere fatto esercizi del tutto 
simili, ma proverei a ragionare così (in modo simile alla 
percentuale di indicatori cromatici protonati o meno in funzione 
del pH).
La Ka dell'ammoniaca è circa Kw / 1,8 * 10^-5 = 5,6 * 10^-10 e 
la Ka dell'acetilacetone è, come dici, 10^-9 (pensavo anche 
peggio ma non importa)
ora, secondo me,
il rapporto Hacac/acac(-) : NH4(+)/NH3  è eguale a Ka(Hacac) : 
Ka(NH3).
Ciò da un numero piuttosto vicino all'unità, ossia l'equilibrio 
non è molto spostato da nessun lato, il che è compatibile col 
fatto che occorre una base sensibilmente più forte per 
deprotonare l'acetilacetone.
Però non sono sicuro che questa soluzione approssimativa sia 
corretta. Non ho controllato niente né scritto nessun sistema 
degli equilibri connessi, ho solo ragionato sulla base di 
esponenti identici e unitari in tutte le equazioni immaginando 
che ciò potesse portare a quel risultato.
Mi raccomando prova a impostare il sistema per verifica
ciao
cccp++mario


cccp++mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Finestre al silicio

Il silicio ha sempre avuto una vita dura sulla carta stampata italiana. 
Spesso e volentieri quando si deve tradurre un testo inglese in cui 
figuri  questo elemento,  il silicon inglese diventa un imbarazzante... 
silicone. Adesso Repubblica on-line raddoppia scambiando silice (SiO2) 
con silicio.  Col risultato grottesco di pretendere che il silicio sia 
il "metalloide di cui sono fatte le nostre finestre". Con buona pace di 
chi sostiene che il problema delle "due culture"  è  superato!
Ho spedito un messaggio alla redazione e son curioso di vedere se avrà 
effetti...
Certo che una rapida consultazione di un buon dizionario avrebbe aiutato!
Giorgio
ref: 
http://www.repubblica.it/2007/11/sezioni/scienza_e_tecnologia/marte/missione-marte/missione-marte.html

Giorgio Pastore ci ha detto :

Come sempre i giornalisti vogliono fare i tuttologi e dimostrano di 
avere poche idee e ben confuse...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [?] Chimica generale ed Inorganica

Salve a tutti!
Più tempo passa e più sento il fiato sul collo dell'esame di Chimica
Generale ed inorganica (facoltà di Farmacia).
Qualcuno potrebbe darmi qualche buon consiglio riguardo alla prova scritta
(e orale)?
Casomai, qualche anima pia, potrebbe spedirmi (in mail) una scansione di
qualche prova scritta? Così mi alleno ;-)
tnx...
Salute e saluti a tutti...
The_Crazy
P.S.: Vi ricordate la vicenda del K dalle banane? Be'... non sono +
partito... in effetti ho messo a seccare 4Kg di banane ma si sono marcite
:-( ... Ne approfitto: consigli per essiccarle come si deve?
A presto...

 :-( ... Ne approfitto: consigli per essiccarle come si deve?
Se le metti a seccare al sole e ce le lasci per un bel po' di tempo gli dai
tempo e modo di fermentare. eheheheheheh
1) Arrostiscile.
2) Sei sicuro che quello che cerchi non sia in qualche modo volatile? Se si
dovresti arrostirle sotto cappa con filtri per assorbire quello che ti
interessa.
Ciaux

 ha scritto nel messaggio
news:u_3S6.11289$ZZ.4...@news.infostrada.it...


 qualche prova scritta? Cosě mi alleno ;-)


 facolta di Farmacia di Roma "La Sapienza" ma non so se c'è ancora
infinite grazie!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dismutazione

Ciao a tutti,
sono Popa e studio chimica, devo dare l'esame di chimica analitica fra pochi
giorni e non ho capito bene cos'è la DISMUTAZIONE e la RIPROPORZIONE nei
sistemi red-ox e quando un elemento dismuta.
C'è qualcuno che potrebbe aiutarmi?
Grazie a tutti.
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:5N2q6.38749$Xj7.2...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua pesante

In it.scienza.fisica e' in corso una discussione sulle proprieta'
biologiche dell'acqua pesante, D2O.
La domanda e': da che cosa dipende esattamente il diverso
comportamento chimico rispetto ad H2O?
Qualcuno ha parlato di maggiore difficolta' a formare legami idrogeno:
e' corretto? Perche'?
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------

 ------------------------------
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Spero di ottenere altri dati significativi.
Ciao
CCCP++Mario
ah, P.S. com'è la radiattività del deuterio ?


 ah, P.S. com'è la radiattività del deuterio ?
Non e' radioattivo.


 Non e' radioattivo.
Infatti, non lo e'. L'unico decadimento pensabile sarebbe beta, ma
avrebbe come risultato finale due protoni liberi e un elettrone. Il
guadagno di massa rispetto a protone+neutrone sarebbe 0.8 MeV, ma
l'energia di legame del deutone e' 2.2 MeV.
Invece il trizio decade beta in He3, sebbene la differenza delle masse
sia piccola (mi pare 13 keV) perche' gli 0.8 MeV di cui sopra vincono
sulla maggiore energia elettrostatica, dovuta alla presenza di due
protoni nel nucleo finale (l'energia delle forze nucleari nei due
nuclei e' praticamente la stessa: sono "nuclei speculari").


 ------------------------------
Ciao


 testi (di chimica) e dovrebbe essere risaputo (per i chimici).
Comunque che l'acqua pesante si tossica non è riportata in nessun
catalogo di chimica,
tanto è vero che non sono riportate nè frasi di rischio nè di sicurezza.
Cala
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 tanto è vero che non sono riportate nè frasi di rischio nè di sicurezza.
Confermo.
Riporto un estratto dell'MSDS della Sigma:
3 - Identificazione dei pericoli
INDICAZIONI SPECIALI DI PERICOLOSITÀ PER L'UOMO E L'AMBIENTE
Questo prodotto è classificato non pericoloso secondo la Direttiva
67/548/CE.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domani esami di stato

Eh si, e' giunta l'ora.
Esame per vecchio ordinamento (1 scritto e 1 orale).
Mi confermate quanto segue?
-Da vecchi post e racconti di amici sembra quasi certo che una traccia
riguardi sempre la chimica analitica strumentale.
-Non e' necessario impelagarsi in discorsi teorici troppo approfonditi, e'
sufficiene uno svolgimento discorsivo, magari dando piu' spazio alle
applicazioni reali
-E' estremamente improbabile che le tracce riguardino applicazioni
particolari o tecniche "minori" (passatemi il termine) quali
termogravimetria, raman, tecniche radiochimiche, ecc.
Ovvero, dal punto 3: le piu' probabili sono cromatografia, massa, uv-vis,
ir, assorbimento e emissione atomica.
Do' una ripassata veloce anche ad nmr e metodi elettrochimici? :-)
Le tracce sono di carattere generale o applicate? Ovvero del tipo "Utilizzo
della cromatografia in analisi chimiche" o "utilizzo di cromatografia in
analisi di xxx", con xxx una classe di composti di cui magari uno non sa
nulla?
Scusate per l'ennesimo post sull'argomento...
Luca

 Luca
E IN GAMBA....DOMANI ;o)
-- 
revenge

> E IN GAMBA....DOMANI ;o)
Fatto. Giusto per la cronaca e per i  posteri, le tracce erano all'incirca
le seguenti:
1. Inquinamento ambientale (aria acqua suolo) da composti azotati. Chimica,
tecniche analitiche e abbattimento.
2. Proprieta' e reattivita' dei Polimeri
3. Elementi della prima e seconda serie di transizione. Chimica e reazioni
catalitiche di interesse industriale.
Luca

2. Proprieta' e reattivita' dei Polimeri
Perdona l'ignobile ignoranza, ma qui e' proprio
cosi' generica? 
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 cosi' generica?
si. Il titolo non era esattamente questo, ma la sostanza si. Nessuna
applicazione particolare, reattivita' in generale.

Fatto anche io :) Da "chimico fisico" ho, confesso, tremato alla lettura dei 
primi due titoli... poi per fortuna mi sono rifugiato nel terzo, confesso 
che i titoli da me non estratti mi intrigavano di più (NMR e IR), ora 
speriam bene :)
I titoli erano più o meno:
1) Sintesi di polimeri con catalizzatori
2) Eterocicli in farmacologia
3) Metodi di separazione: teoria e pratica
Giuss
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come Anodizzare, corrodere o "inscurire" l'alluminio?

Ciao,
Scusate la domanda da profano:
Sono un perito elettronico e mi trovo a dover fare delle scritte e dei
disegni su un frontalino di alluminio partendo da un disegno su computer....
Mi č venuto in mente l'esperimento con il solfato di rame che faceva
diventare di rame una moneta conb un processo galvanico o elettrolitico e
pensavo potesse essere piů o meno applicato...
Io potrei depositare sulla lastra del photoresist che si usa in elettronica
per i circuiti stampati, impressionarlo con le scritte e rimuoverlo con
sviluppo chimico in modo da lasciare scoperte le zone da "inscurire" ; a
questo punto non saprei come fare erň....vorrei ottenere dellescritte scure,
nere meglio, in rilievo o corrose, l'importante č che siano il piů
resistenti possibile...
mi consigliate una procedura e i componenti chimici da adottare?
grazie

Prova questo sito:
http://www.atmpage.com/anode.html
Bstucc
-- 
Posted from 
eta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.38] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Normativa tecnica

Qualcuno sa dove potrei trovare la normativa ISO/UNI relativa ai 
campionamenti di acque reflue?
grazie :) 

PS: dovrebbe essere la ISO 5667 se non erro, ma non riesco a trovare il 
testo da nessuna parte >.< 

 testo da nessuna parte >.<
Se te la trovano, ben venga, ma di solito le UNI ISO le fanno pagare...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Addizione elettrofila

Perchè gli alcheni sono più reattivi degli alchini verso le addizioni
elettrofile?
Forse, ho pensato, perchè i carboni sp sono più elettronegativi di quelli
sp2; ma non mi pare convincente...

 CCCP-Mario
Grazie mille.
Eppure, in prima battuta, viene sempre da pensare che un alchino sia più
reattivo (avendo più elettroni tra i due C ed essendo l'ulteriore legame pi
greco più debole di quello olefinico).

 CCCP-Mario
Più di qualche! Grazie ancora. Mi sa che ti disturberò spesso durante lo
studio di chimica organica:-)

gia... inoltre dall'alchene passi all'alcano, più stabile...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Determinazione DMF Spazio di testa

Dopo aver scroccato per mesi e mesi dietro le quinte leggendo i sempre
interessanti post, adesso scrocco anche dal palco :-)
E' da poco che utilizzo il GC con colonna capillare ed in questi giorni
avendo problemi per la presenza di tracce di DMF in resine solvent-less
facendo varie analisi ho notato quanto segue:
Analizzato 3 vials con uno standard teoricamente a 400 ppm di DMF ed
ottenuto i seguenti dati (in ordine)
1900 ppm
1850 ppm
1150 ppm
E già qui vengono seri dubbi sulla preparazione dello standard,
approcciato il problema da un altro punto di vista ho utilizzato il meto
delle aggiunte standard (data anche la complessità della matrice) allora ho
inquinato del prodotto in cui  precedentemente non erano state rilevate
tracce di DMF con circa 400 ppm di DMF, ho analizzato 4 campioni e questi
sono i risultati (sempre in sequenza):
680 ppm
625 ppm
610 ppm
600 ppm
A questo punto (spannometricamente i dati sono consistenti) confontando i
dati con le analisi precedenti mi è sorto un dubbio:
Esiste la possibilità di una sorta di saturazione del rivelatore (FID) che
mi porti a rilevare sempre meno analita?
Se si a cosa è dovuto questo problema?
Grazie a tutti
Gian
P.S. sono quello delle risposte al newsgroup piuttosto che alla propria
ragazza :-)))
L'amour, l'amour

 ha scritto nel messaggio
news:bov869$unk$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 1150 ppm
Perchč nell' <oggetto>parli di spazio di testa e poi non ne parli piu' ?
La curva di calibrazione del GC ( immagino 3-5 punti almeno) č stata fatta
con la stessa tecnica che hai usato questa volta? In quale intervallo hai
calibrato lo strumento? Quanto inietti effettivamente di standard (in peso)?
Splitti ?
Inizia a rispondere da quě, cosě procediamo per esclusioni.
Ciao
Mauro

 Inizia a rispondere da quì, così procediamo per esclusioni.
Il problema reale nasce dal fatto che la DMF non dovremmo trovarla (problemi
impiantistici, tipo scolature linee etc.. permettendo) ma quello che cipreme
di più è va bene c'è la DMF piuttosto una leggera sovrastima del reale che
il contrario.
Grazie, ciao Giancarlo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: silicone

Un tempo lo sapevo, ma non lo ricordo più...come faccio a diluire il
silicone?
Grazie anticipatamente

 silicone?
vado ad intuito... con l'acido acetico?
ALESSIO

 
Yep, il solvente del saratoga (ad esempio) e' Acido acetico.
-- 
Best regards, Jack
Linux User #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 Yep, il solvente del saratoga (ad esempio) e' Acido acetico.
Scusate un secondo...
Sicuri sia acido acetico?
Non è che l'acido acetico si liberi durante il processo di reticolazione?
Ciao
WP

 
Sicuro, sicuro: ho appena passato due settimane di lab a dire agli 
studenti di non usare silicone per fissare due pezzi di vetreria quando 
fanno reazioni con acido acetico a caldo! E per dimostrazione ne ho 
sciolto un po'. Funziona :-)!


 sciolto un po'. Funziona :-)!
No, aspetta....
Allora non ho capito.
Il post originale voleva diluire il silicone PRIMA della reticolazione o
DOPO?
Ciao
WP

 
Mi sa che lui vuole solo diluire il silicone perche' e' troppo denso 
oppure si e' seccato. Su su non siamo troppo complicati ;-)!


 oppure si e' seccato. Su su non siamo troppo complicati ;-)!
Non è questo il punto....
Io non mi intendo di siliconi (e mi piacerebbe sentire qualcuno del
ramo...), ma se quello è un silicone a reticolazione acetica, non vuol dire
che l'acido acetico si libera durante la polimerizzazione?
E se lo aggiungi tu, non ostacoli la polimerizzazione?
Tutti qui i miei dubbi....
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pompe di calore ad assorbimento/adsorbimento

Dopo numerose, vane e infrutuose ricertche, vorrei capire un p� meglio il
funzionamento delle pdc ad assorbimento (o nella variante ad adsorbimento),
commenti opportuni e documentati e links sono ovviamente ben accetti
In particolare, se nel caso siano alimentate da semplice acqua calda
(ovviamente alla temp opportuna) e non da combustibili (come avviene nel
caso di alcuni modelli Robur, per es.) possano avere in *riscaldamento*
invernale un COP maggiore di 1 anche nel caso di acqua calda a temp
inferiori ai 100 �C (o poco superiori), in maniera da poter sfruttare
contributi "gratuiti" di calore come solare termico o reti di
teleriscaldamento (ove queste esistano, sono praticamente non sfruttate in
estate).
E, secondo, sempre sfruttando apporti di calore a t< 100 �C (o poco
superiori), cosa accade all' efficienza (come COP o equivalente) se usata in
*raffreddamento* estivo.
In generale, se fosse possibile ottenere un Cop in riscaldamento > 1 e cmq
accettabilmente elevato anche se <1 in raffreddamento ho l' impressione che
le pdc ad assorbimento potrebebro essere un straordinario strumewnto di
efficienza energetica, visto che il loro consumo di elettricit� �
praticamente zero, a differenza delle pdc a compressione meccanica
Grazie in anticipo delle risposte

Un' altra possibilità suggerita da un autore ("desalination plant with
absorption heat pump for power staion"
http://ecaaser3.ecaa.ntu.edu.tw/weifang/eBook/heat%20pump/HP%20for%20desalination/Desalination%20plant%20with%20absorption%20heat%20pump%20for%20power%20station.pdf
)
è di usare queste tecnologie per elevare la temperatura di cessione del
calore all' ambiente dalle centrali termoelettriche (nucleari, a
combustibili fossili o persino a biomassa), sopratutto nel periodo estivo
quando questa raggiunge tranquillamente > 30 °C, per la dissalzione dell'
acqua di mare in siti costieri attraverso processi termici di dissalazione a
bassa temperatura tipo MED o MSF

Oppure,
� anche interessante questa altra opportunit� di poter sfruttare flussi di
calore a bassa temperatura per il teleriscaldamento urbano, permettendo
addirittura una temp di ritorno dell' acqua calda di soli 25 �C
http://www.springerlink.com/content/q00164r005238758/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione acido cloridrico

Salve, la produzione di acido cloridrico avviene per reazione diretta tra
cloro e
idrogeno gassosi, H2 + Cl2 = 2HCl + energia, vorrei sapere se avviene una
combustione spontanea provocando una scintilla in una miscela di cloro ed
idrogeno, e se si ha bisogno di un catalizzatore, se si di che tipo, e
inoltre vorrei sapere se si può dissociare l'acido termicamente per ottenere
cloro ed idrogeno, e in tal caso a quale temperatura bisogna lavorare per
ottenere la dissociazione. Grazie

matteo ha scritto:

Basta una minima illuminazione per far esplodere una miscela di cloro ed
idrogeno, producendo acido cloridrico.
Tutto si può decomporre termicamente: basta una torcia al plasma!
Nel caso dell'acido cloridrico mi sento di poter affermare che siamo
sopra i 2000... è peggio che voler dissociare termicamente l'acqua.
Inoltre, vista la reattività spaventosa di cloro ed idrogeno, come fai a
raffreddare i gas dissociati senza che ricombinino istantaneamente
appena sotto la temp di dissociazione?

 idrogeno gassosi, H2 + Cl2 = 2HCl + energia, 
non certo quella industriale cmq, dato che entrambi i reagenti 
costano di più dell'acido cloridrico stesso
(HCl può essere prodotto spostando il cloruro da alcuni 
minerali, incluso il salgemma, la silvite etc, con H2SO4 conc., 
ma una certa quota deriva anche da una valorizzazione dei 
sottoprodotti della clorurazione di composti aromatici e saturi 
del carbonio, che danno sostituzioni e producono parecchio HCl, 
altrimenti un inquinante inutile da smaltire)
ciao
CCCP++Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: vetro

Una domanda forse banale, ma mi incuriosisce molto e non sono sicuro della
risposta: il vetro (comune, quello usato ad esempio per le finestre) viene
levigato o lo si ottiene cosě liscio attraverso qualche procedimento
particolare?
luigi

cerca sul processo float (stratificazione su vasche di stagno
fuso)
Ciao
Soviet-Mario

grazie
luigi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: separare il piombo

come separereste il Pb metallico da una miscela di Pb, PbSO4, PbO, PbO2 e Fe
metallico intimamente mescolati in un pappone fangoso proveniente da una
reazione di cementazione? (il Fe non viene via con magneti e se porto il
tutto a 500°C non ottengo Pb fuso...)
Grazie per eventuali suggerimenti

Marco d'Aviano ha scritto:

Probabilmente ti conviene prima ridurre PbSO4, PbO e PbO2 a Pb
metallico, per esempio con carbone ad alta Temperatura (attenzione a
SO2 e SO3 che si liberano: sono molto tossici e irritanti). Poi le
scorie dovrebbero galleggiare sul piombo fuso, non credo che il ferro
si dissolva in quantità apprezzabile nel piombo.

 inclusi all'interno sarebbero aggredibili solo con estrema lentezza.
il pappone che ottengo deriva dalla reazione (detta cementazione) con Fe
metallico di un mix di Pb solfato e PbOx  lisciviato con una soluzione di
acetato d'ammonio e acido acetico
secondo le reazioni
2CH3COONH4  + PbSO4   ->   (NH4)2 SO4 + Pb(CH3COO)2
2 CH3COOH + PbO   ->   Pb(CH3COO)2 + H2O
Pb2+ + Fe   ->   Fe2+ + Pb
PbO2 + 4H+ + Fe2+   ->   Pb2+ + 2Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ +Fe   ->   3 Fe2+
quello che vorrei fare è separare il Pb metallico dal Pb solfato, PbOx e Fe
non reagito attraverso metodi fisici
Il Fe metallico presente è già in eccesso rispetto al Pb tot iniziale, ma
vorrei limitare al massimo altri passaggi chimici
grazie per il vs interesse

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estrazione metalli da ceneri inceneritori RSU

Salve a tutti.
Sto cercando informazioni tecniche e il più possibile dettagliate (processi
chimici, ecc...) sui processi di estrazione dei metalli presenti nelle
polveri, nelle
ceneri e in tutti i residui inerti derivanti dalla combustione dei residui
solidi urbani (ma anche R.O. e R.S.) negli inceneritori.
Grazie in anticipo a chiunque mi fornirà informazioni utili.
Saluti
Carlo


Se ti interessa, un mio studente si è da poco laureato discutendo una tesi
sul recupero dello Zn dalle fly ashes provenienti da processo Neutrec
(inceneritore di Reggio Emilia); ora stiamo tentando il recupero degli altri
metalli per via idrometallurgica.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda su solubilità in etanolo

Ciao a tutti,
avrei bisogno del vostro aiuto, visto che conoscete la chimica (a
differenza di me...).
Ho le seguenti informazioni, date per certe:
- un certo alcaloide posto in etanolo (alcol etilico) si scioglie al
20% in un'ora, cioč rimane insoluto all'80%;
- aspettando circa 4 giorni, l'alcaloide si scioglie praticamente al
100%.
Domanda: come faccio a stimare la percentuale (cioč la quantitŕ
disciolta) dopo 2 ore, 3 ore, enne ore?
Io ragiono nel seguente modo, cioč trattando la percentuale come una
probabilitŕ (da un punto di vista statistico questo ragionamento č
validissimo, e trova varie applicazioni, per esempio in fisica, o...
nei giochi d'azzardo! Ma non so se sia valido anche in questo caso,
comunque credo di si').
Dopo un'ora rimane insoluto l'80%, cioe probabilitŕ č  p = 0,80.
Dopo due ore la probabilitŕ diventa p*p cioč 0,80*0,80 cioč 0,64.
Quindi solo il 64% rimane insoluto.
Dopo 3 ore avrň  p*p*p  ovvero  p^3  ovvero  0,80^3 ovvero 0,512.
Quindi il 51,2% rimane insoluto (e quindi, per differenza, il 48,8% si
č giŕ sciolto).
Dopo 4 giorni (facciamo 100 ore) avrň
p^100 = 0,0000000002 !!! Cioč la quantitŕ insoluta č trascurabile,
come era lecito aspettarsi.
Ma questo ragionamento funziona effettivamente nel caso di 2 o 3 o
enne
ore? (Considerando poche ore, perň).
Grazie!
Giancarlo

Io la farei bovinamente: retta fra 2 punti (asse y= percentuali 0-100%, asse
x= tempo in ore).
Segni i 2 putni e poi estrapoli.
Che ne dici?:D
P.S. Fatto con Excel il risultato sarebbe una retta con eq. y = 0,0084x +
0,1916. Penso che anvendo solo 2 punti non puoi dire se il processo č 
p.es
.
esponenziale o parabolico o...
--
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
"

Ho sparato na cazzata (stavo andando a cena, a mia parziale scusa:D)
Penso che sia pacifico mettere anche il punto (0,0) e quindi la retta va a
farsi benedire!
Tra l'altro pensandoci un istante (tutta colpa della fame;-) ) penso che
l'andamento debba essere logaritmico...boh, forse a questo punto ci vorrebbe
un programma più serio per fare il fit...il fit logaritmico fatto col
CurveExpert 1.3 da' un errore molto grosso specialmente sull'ultimo punto
(ho dovuto approssimare 0;0 a 10^-5;0 per far fare il log!).
Nin zo!;-)
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: E per restare sul quarto: GeSn?

c.d.o.
 
Ciao, Patrizio
 
Ps.- scusate i miei sproloqui :)

 c.d.o.
 
E' noto questo intercomposto
e le sue proprieta' chimico-fisiche?


 e le sue proprieta' chimico-fisiche?
 
Come per il ben noto SiC.



Per ora ho trovato questo:
 
http://authors.library.caltech.edu/12212/1/WONjvsta95.pdf
 
 
Un estratto:
 
Moreover, the zero energy band gap of
a-Sn (note 4)
which has a diamond structure, has prompted
investigations of a-Sn/Ge quantum-well structures.
When alloyed with germanium, alpha-SnGe is
predicted to have a direct bandgap in the range
of 0.0–0.55 eV for tin concentrations of
0.2-0.6 (note 5)
making such an alloy potentially useful in infrared
optoelectronic applications. From a fundamental
standpoint,
Sn ﬁlms on Si and Sn–Ge alloys are good systems
for EXELFS analysis because the Sn 'M' notes 4, 5)
edge energy loss cross section is relatively large.
 
Previously, energy loss ﬁne structure has been
performed for epitaxial growth of Cu on
Ag and was used to obtain information on strain
relaxation during epitaxial growth (note 6).
 
Questo mi interessa marginalmente.
 
Here we describe the use of similar
methods to examine local order in semiconductor
monolayer ﬁlms and strained alloy layers.
 
Ed anche questo
 
Qualche commento e' ovviamente gradito:
prima di tutto com'e' questo composto che
sembra sia noto di Sn e Ge?
Struttura diamante (alpha Sn o beta Sn)?
 
Ciao, grazie Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (OT) newsreaders

salve
qualcuno mi consiglia un buon Newsreader offline?
attualmente uso Outlook.
ho dato un'occhiata a Xnews e Agent ma paiono troppo complicati.
suggerimenti?
grazie in anticipo.

 (cut)
Io ti consiglierei di usare Gravity.
    Fede

 
Lunga vita!
A parte tutto, direi che Gravity é il più semplice da usare (almeno, più 
di Agent) e simile a OE. Tra l'altro ho scoperto con raccapriccio che 
adesso anche IE6 vuole fare il newsreader.....

stò utilizzando attualmente Agent..
Un pò macchinoso..ma nulla di trascendentale.
appena possibile proverò anche Gravity.
bacio le mani a vossignoria

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Titolazione magnesiaco

Ciao a tutti,
qualcuno di voi sa dirmi come posso titolare un reattivo di Grignard 
prodotto in situ prima di utilizzarlo nelle varie reazioni?
la procedura di titolazione dei litiaci con acido difenil acetico, non può 
essere sfruttata vero?
grazie a tutti
Daniele

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH soluzione acquosa di NaOH

Ciao a tutti. Avrei bisogno di un vostro parere su quanto in oggetto.
Che range di pH potrebbe raggiungere indicativamente una soluzione di NaOH 
0.1 M
in acqua distillata?
Algebricamente so che pH = 14 - pOH = 14 + log [0.1] = 13. Però 
sperimentalmente
che risultato potrei ottenere: molto vicino a 13 (esempio 12.85-13.10) 
oppure anche meno preciso
(come 11.50-13.70)? 

 ha scritto nel messaggio 
news:49ad54aa$0$835$4faf...@reader5.news.tin.it...


 (come 11.50-13.70)?
Ah tieni conto inoltre che misurare il pH in quelle condizioni difficilmente 
le strumentazioni sono cosi precise a quelle concentrazioni...oltre il 13 è 
già più problematico tarate un pHmetro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: POLVERI   sottili  e  6  milioni di morti l' anno.

L' Organizzazione mondiale della Sanitŕ denuncia 6 milioni di morti l' anno
da inquinamento dell' aria:
Soprattutto  POLVERI  SOTTILI.
Sono quindi giustificato, nel generale disinteresse,  PER  PAURA  DI
ISRAELE, e per  Interesse dei  Banditi,  tutti della stessa Religione,
purtroppo,  a  postare  i  miei  messaggi.
Ci sono  state molte  industrie interessate.
Ma  sono state  contattate  da  ISRAELE,  e  tutte  INDISTINTAMENTE  HANNO
INTERROTTO I RAPPORTI,  senza  dare  neppure  giustificazioni,   in  preda
al  Terrore.
In  Italia  ci  sono   OLTRE  400  MORTI  AL  GIORNO,  di  CANCRO.
Questo  Business  sta  in  mano  agli  inquinatori.
Lasciare  inquinare  č  la  regola.
Infatti  ci  sono  solo  400  tragedie  al  giorno,  considerando  la  sola
Italia,   per  puro interesse commerciale-finanziario  di  pochi.
Una vergogna  mondiale, che si avvale soprattutto dei  diffamatori,
assassini,  banditi,  e  della  PARALISI  DELLE  ISTITUZIONI, CHE  č  SOTTO
GLI  OCCHI  DI  TUTTI.
Ma   attenzione:   Le  elezioni  Politiche  USA  sono  vicine.
Vediamo  cosa  succede.
Secondo me  va  a  finire  che  le bombe  cadranno   come  grappoli  d' uva
maturi,  sugli infami  assassini  ed  inquinantori,  facendo il repulisti
descritto  nella  profezia.

 ha scritto nel messaggio
news:kFjRc.34711$OH4.9...@twister1.libero.it...
MegaCUT
Tranquillo, già dall'86 ti hanno rubato l'idea...
Guarda qui...
http://www.alien.it/processoreatmosferico.html
Bye
L'annichilatore di idee altrui.
PS: ROTFL...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tegole radioattive???

Sapevo che i laterizi composti da argille assorbono la radiazione
elettromagnetica per poi riemetterla , ma se mi metto a guardare le stelle
sul tetto di casa mia, devo procurarmi una coperta di piombo o sono quantità
assolutamente minime. Qualcuno ha informazioni più precise?
Grazie Eddy

Buongiorno, Edmond ha scritto:

Se ti riferisci al fatto che le tegole assorbono la radiazione luminosa
solare e la riemettono nell'infrarosso allora assolutamente non e' il caso
di preoccuparsi, infatti i fotoni infrarossi non hanno energia sufficiente
per ionizzare atomi e molecole ed indurre mutazioni nel DNA, contrariamente
a raggi ultravioletti (quelli che procurano la tintarella...), X e gamma.
Il tuo stesso corpo come pure tutti gli oggetti "caldi" e' un discreto
emettitore di radiazione infrarossa, puoi sincerartene avvicinando una mano
al viso, la sensazione di calore che percepisci e' proprio dovuta
all'irraggiamento infrarosso della mano.
Nota comunque che per radioattivita' si intende un'altra cosa, cioe'
l'emissione da parte di nuclei atomici di radiazione alfa o beta o gamma, in
conseguenza appunto al decadimento radioattivo.
Quindi puoi fare a meno della coperta di piombo, magari sostituiscila con
una di lana, se intendi protrarre le osservazioni anche nella stagione
invernale:-).
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Per rispondere togliere la h nell'indirizzo e-mail.

>>Piů che una radiazione elettromagnetica ho osservato solo ua radiazione
magnetica fossile: cIOč PER SPIEGARMI MEGLIO nei laterizi si trova della
magnetite che viene monitorata dagli archeologi per datarla. Leonardo.
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

sul tetto di casa mia, devo procurarmi una coperta di piombo o sono quantità
Il Premio Disinformazione 2001 di it.scienza.chimica va indubbiamente
a te, honoris causa.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HCl gassoso in laboratorio

	Salve a tutti,
qual è il metodo migliore per avere dell'HCl gassoso in laboratorio
senza ricorrere a quello in bombole ?
Io ho provato a fabbricarlo da NaCl + H2SO4 , ma la reazione
è lenta a temperatura ambiente, inoltre la massa reagente di sale e
ac. solforico tende a diventare sciumogena con il tempo, cioè ad
occupare un elevato volume che si gonfia sempre piu'.
Qualcuno ha esperienza in merito ?
grazie, ciao.

 ha scritto nel messaggio 
news:05m6q0tdatonchenu...@4ax.com...

quando mi sono diplomato io (1956): Zn + HCl nell'apparecchio di Kipp.
G. De Micheli 

 G. De Micheli
No, così fai l' idrogeno!!! (nel Kipp...una BOMBA a idrogeno:D)
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

 senza ricorrere a quello in bombole ?
H2SO4 in HCl conc.
Tex

> H2SO4 in HCl conc.
interessante anche questo:
http://mattson.creighton.edu/MicrowaveMethod/
se hai accesso al Journal of Chemical Education:
http://www.jce.divched.org/Journal/Issues/2003/Feb/abs181.html
Ciao
Tex

 cccp++mario
il mondo non è cambiato, evidentemente l'Alzeimer mi ha fatto leggere H, 
invece di HCl. Comunque sono subito andato dall'oculista a farmi 
'aggiornare' gli occhiali.
G. De M. 

 ha scritto:

Si', o H2SO4 + HCl oppure come dici nel post seguente NaCl + NaHSO4 o
H2SO4 come dicevo io, non vi è nulla di nuovo diciamo, il punto è che
non ci dovrebbero essere solfati.
Ho provato con Na2SO4 anidro gocciolandogli sopra HCl conc. al 33% e
funziona meglio, almeno sono sicuro dell'assenza di solfati assieme
all'HCl gassoso.
ciao

 ciao

> ciao
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio su un parametro acqua potabile

Mi è capitato fra le mani il risultato dall'analisi di un campione di acqua potabile.
Il foglio dice "esito positivo" ma scorgendo i dati c'è un valore che non mi convince:
 
Escherichia coli minore di 1 (a fronte di una valore di riferimento pari a 0 UFC/100ml)
 
Vi chiedo: minore di 1 può anche essere 0 ma può anche essere 0.99, come mai l'esito delle analisi è, comunque, "positivo"?


UFC sta per "Unità Formanti Colonia" (l'ho trovato
or ora), quindi è un numero naturale, e l'unico
numero naturale minore di 1 è 0 ;-).
 
Ciao
 
-- 
Giorgio Bibbiani
(mail non letta)


Perchè non scrivono 0 ?

 Perchè non scrivono 0 ?
 
Io non lo so.


 Perchè non scrivono 0 ?
 
Presumo voglia dire "inferiore al limite di legge, per quanto riguarda la sensibilita'/precisione sperimentale". Scrivere che e' zero sarebbe troppo perche' e' un valore esatto, che implica precisione infinita. 
 
--
Wakinian Tanka
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Guaine elastiche calpestabili per pavimenti

Qualcuno (tipo Mauro Baudino, se ci sei ....) mi consiglierebbe qualche sito
o azienda per informazioni su manti di rivestimento plastici per pavimenti
interni (tipo pvc o quello che un tempo chiamavano linoleum, non so) molto
tenaci e resistenti all'usura che siano possibilmente :
a) non troppo costosi (colore indifferente)
b) saldabili in situ a piacere (nel senso che devo fare ritagli per coprire
varie nicchie rientranti e seguire anfratti), meglio termicamente per
accostamento che richiedendo sovrapposizione dei lembi ed incollaggio, al
limite anche con giunzioni con resina distinta di aggiunta alla fessura tra
i lembi da unire.
ah si : c) siccome non sono un mago e farei un disastro, credo di poter
escludere lee, per altri versi comode, guaine liquide a polimerizzazione in
situ
Grazie in anticipo
Soviet-Mario

 i lembi da unire.
Mi spiace ma non conosco per il mercato. Una buona parte del pavimento del
mio laboratorio č stata ricoperta con PVC in rotoli, tagliato ed incolato al
pavimento ( esiste anche in quadrotte tipo linoleum). Era il materiale piu'
economico in assoluto.
Tuttavia:
1) con il tempo ( ed il caldo) si č ritirato leggermente e si vedono le
fessure nelle giunzioni. Con le quadrotte il problema dovrebbe essere molto
meno evidente ( ci va piu' tempo per la posa).
2) si sporca subito. Ti sconsiglio il colore blu ( quello che ho usato) ,
dovrebbe andare bene il grigio medio
Per il motivo 1) non credo che si possa saldare, in quanto risulta
leggermente termoretraibile. Potresti lasciare 3-4 mm di giunzione e
riempirla di una resina elastica dello stesso colore o di un colore
esteticamente opportuno.
Il linoleum non si ritira ma č difficile da ritagliare e costa caro.
Ciao
Mauro

 saldatura, o pensi di si ?
IMHO resiste, il problema è che immagino un forte ritiro nel momento in cui
saldi i lembi, con conseguente deformazione.
Ciao, ma quando la finisci la casa?
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: addensante

Ho letto di un aggeggio che converte in candele solide gli oli usati in 
cucina.
Senza dover spendere i 300 e passa euro per l'atrezzo cosa potrei usare per 
solidificare l'olio?
Pensavo a un 10% del volume totale di acido stearico. Potrebbe funzionare e 
se no che atro? 

non si smisti cristallizzando, dovrebbe fungere
l'idrogenazione direi di saltarla perch� ottenerla in cucina mi pare che sia 
leggermente problematica.
E' vero che ho generato del plasma nel forno a microonde ma l'idrogenazione, 
ritengo, sarebbe un colpo eccessivo per le coronarie di mia moglie gia 
provate per altri fatti. :-P

 provate per altri fatti. :-P
dubito che la signora possa apprezzare candele aromatizzate alla
frittura di pesce o altro.Secondo me è il risultato che si ottiene da
una solidificazione di oli alimentari usati. Forse però potrebbe
funzionare per allontanare le zanzare e per attirare i gatti del
vicinato.
Andrea

vicinato.
Fosse solo per quello basterebbe microfiltrare l'olio e aggiungere 
semplicemente qualche essenza aromatica assieme a una certa percentuale di 
paraffina.
Onn Candle Maker fa proprio questo: 
http://vimeo.com/12129221

 cucina.
Frigorifero?  :-))

 Onn Candle Maker fa proprio questo: 
http://vimeo.com/12129221
la pretesa più ridicola mi pare quella di prevenire la contaminazione 
delle acque sostituendola con la combustione delle candele
ma - scusate l'ignoranza - l'olio usato sarebbe così difficile da 
degradare se sparso sul cumulo del compost o diluito sul terreno come 
si fa con le "acque di vegetazione" residuo dell'estrazione dell'olio 
di oliva?
-- 
bye
main(){printf("%u\n",!(!1|1));}
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: energia elettrica - energia libera

Salve a tutti. ho un dubbio riguardante la variazione di energia libera. in
un esercizio si parla di una cella elettrolitica che tra le altre cose
produce anche cloro molecolare e, sapendo la ddp imposta tra gli elettrodi,
mi chiede quanta energia elettrica è necessaria a produrre una certa
quantità in moli di cloro molecolare (so la reazione globale che avviene).
in questo caso l'energia elettrica richiesta in realtà è la variazione di
energia libera?se nn lo è, allora come si trova?
Se invece lo è, la formula della variazione di energia libera è   n * F *AE
: quello che mi chiedo è il valore da dare a n . essa dovrebbe rappresentare
il numero di elettroni scambiati a reazione globale (nel mio caso 2), ma se
fosse così (e se è vero che en elet = var en libera) allora a che mi serve
sapere quanto cloro devo produrre? in alternartiva n potrebbe rappresentare
il numero di moli di elettroni scambiati necessario x produrre la quantità
di cloro che mi serve, e userei così tutti i dati del problema.......
qualcuno è in grado di districarmi il problema????
grazie

 di cloro che mi serve, e userei così tutti i dati del problema.......
dai, c'eri arrivato cmq.
L'unica cosa, è un problema prettamente "teorico".
Almeno la caduta ohmica in un circuito reale che assorbe 
corrente non si può trascurare. Quindi il potenziale non è 
quello di Nernst, ma include un termine <<i * R>>, con R = 
resistenza della cella.
ciao
CCCP++Mario


Grande spiegazione! molto esaustiva
grazie infinite!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tavole termodinamiche

Salve, sto cercando ormai da un po' di tempo online, ma senza trovarle, 
delle tabelle o tavole termodinamiche che non sono presenti sul mio 
libro di chimica (Ralph. A. Burns)(mi serve il delta H di formazione...)
Grazie

 libro di chimica (Ralph. A. Burns)(mi serve il delta H di formazione...)
Hai provato sul webbook del NIST? (
http://webbook.nist.gov
)
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info flottazione?

please?
    ValeviL

Processo tecnologico che separa un miscuglio di solidi diversi ponendoli
in un liquido (di solito l'acqua) sotto forte agitazione, anche per
insufflamento d'aria. Le diverse particelle avranno maggiore o minore
affinita per l'aria/acqua e si separeranno in superficie e sul fondo.
Il loro peso specifico spesso e irrilevante. Spero di aver detto giusto,
ciao
-- 
Yow!  Are you the self-frying president?

 please?
Afaik, il contrario della sedimentazione. Dizionario?
Bal.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per relazione sull'analisi dei NITRITI

Ciao a tutti,
sto facendo una relazione sull'analisi dei nitriti via spettrofotometrica.
Per l'identificazione dello ione nitroso ho usato Griess e per l'analisi un
colorimetro.
Se qualcuno di voi ha fatto la stessa relazione magari allo spetrofotometro
Uv-vis me la invierebbe a 
nik...@email.it
 ? Ho bisogno di materiale perchè
sui due libri di testo dicono cose differenti e mi piacerebbe confrontare la
mia con le vostre.
Con questo vi saluto
nikned

Quali sono le differenze fra i due testi?
Potresti  incollare la tua relazione in un post, sarà corretta con
attenzione.
Ciao
MB

ok ora lo posto!
Le differenze che magari nella relazione si inserivano caratteristiche dei
due strumenti . Oppure si può parlare dei pregi o difetti , non lo so per
raccogliere il più possibile. Ora finisco la relazione e la posto o la
pubblico su Internet ora vedo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: studente

salve, sono uno studente di un liceo, e studio chimica, siccome vedo che qui
c'è gente esperta, volevo chiedervi se qualcuno magari poteva togliermi
qualche dubbio qualora ci fossero, magari avere il contatto di qualcuno di
voi in messenger, così in caso nn capisco qualcosa posso chiedervelo, xchè
purtroppo ho dei problemi con il ng..e nn posso postare...e robe varie....
io ho messenger msn + icq.....
potete rispondermi in email o in ng.... (in email togliento i vari antispam)

Mi trovi su Messenger di MSN usando l'email 
chimic...@hotmail.com
 o in
IRC nella stanza #chimica_vita del server Azzurra (nick "Curie")
Mi trovi da lunedě sera.
Ciao
P.S. L'unica cosa: evita di venire li con una caterva di esercizi per farli
risolvere...visto che hai (saggiamente) chiesto un confronto diretto, non
aspettarti di startene lě con le mani in mano ;-)
Ciao
--
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equlibrio in fase gassosa

Salve, ho delle perplessità con questo esercizio, credo che il testo sia
sbagliato:
' A 690K 0,24mol di CO2, 0,24 mol di H2, 0,76mol di H2O sono in equilibrio
secondo la reazione:
CO2+H2<=>CO+H2O
Calcolare quante moli di H2O occorre aggiungere affinchè nella miscela in
equilibro si abbai una mole di H2O'
Grazie Anticipatamente da due studenti ingegneri che stanno impazzendo... :)

 ha scritto nel messaggio
news:bjGxc.304023$hc5.13...@news3.tin.it...

scusa ma secondi i rapporti molari (tutti 1:1) 0,24 mol di CO2 e H2 stanno
equilibrio con 0,24 mol di H2O.
il testo è giusto?

 equilibrio con 0,24 mol di H2O.
...sei veramente sicuro di questa tua affermazione?
Tex

 ha scritto nel messaggio
news:ca91o8$ma1$1...@atlantis.cu.mi.it...

ehm, lo sapevo di avere detto una cavolata!  .... chiedo scusa!!

 ha scritto nel messaggio
news:G5Vxc.306203$hc5.13...@news3.tin.it...


 equilibro si abbai una mole di H2O'
A tutta prima, mi sembra che manchi un dato: la Keq o anche la quantità di
CO.
Tex

 ha scritto nel messaggio
news:G5Vxc.306203$hc5.13...@news3.tin.it...

detto francamente, mi vergogno un po' di non sapere risolvere subito questo
esercizio, se trovo un attimo di tempo ci rifletto su un poco.
che tristezza ciao

 equilibro si abbai una mole di H2O'
Come saprete benissimo ;) la reazione inversa alla Vs. è la
conversione o "shift" usata per la produzione di H2 svolta
effettivamente in eccesso di H2O per aumentare la resa in H2.
Comunque per risolvere il problema vi manca la Kp o le moli di CO
all'equilibrio.
Due strade:
1) Vi cercate la Kp dello shift su un libro di chimica industriale
eventualmente ricalcolandola con Van't Hoff a 690K.
2) Fate gli gnorri ipotizzando i reagenti iniziali equimolari (1CO2 +
1H2) ed andate avanti così.
Derfel
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Numero ossidazione di H in NH3

Ciao,
        nell'ammoniaca il numero di ossidazione di H è sempre +1?
E' un dubbio che mi assale :)
Grazie,
    Fabrizio

         nell'ammoniaca il numero di ossidazione di H č sempre +1?
Sě, certo. L'idrogeno puň avere solo +1 e -1 (e 0, vabbč...), ed č il meno
elettronegativo dei due, quindi...
Come mai hai dubbi?
Tex

nell'ammoniaca il numero di ossidazione di H è sempre +1?
Pensa tra l'altro al suo comportamento in acqua:
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 Come mai hai dubbi?

I dubbi nascevano da un esercizio che richiedeva di ordinare in ordine
crescente i numeri di ossidazione di alcuni composti.
Sembrerà assolutamente banale, ma per ordinamento crescente cosa si intende,
relativamente ai numeri di ossidazione?
Ad esempio: +2 0 -2 -4 è crescente? (è crescente la carica fittizia 
negativa...o ordino per quella positiva?)
Ordino allora per valore assoluto del numero di ossidazione?


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto!!!

cerco esercizi di chimica organica, frequento odontoiatria a roma.grazie

 cerco esercizi di chimica organica, frequento odontoiatria a roma.grazie
Comincia da qui:
http://www.google.com/search?q=esercizi+chimica+organica+odontoiatria+rom
a&sourceid=opera&num=0&ie=utf-8&oe=utf-8
-- 
Best regards, Jack
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it