mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Peso molecolare ed emoglobina

Ciao a tutti!
Sono al mio primo msg in questo NG, dunque saluto tutti e vengo subito al
dunque:
il peso molecolare dell'Hb dovrebbe essere intorno ai 64500 da; chiedo una
cosa banale ma che ho trovato contraddittoria in diversi tesi: l'unità di
misura per esteso si scrive dalton o daltons (plurale)??
Seconda cosa chiedo se qualcuno fosse in possesso di una bella immagine
(magari in un sito e tridimensionale) della molecola in questione, o al
limite del programmino che visualizza i files in formato PDB, mi pare si
tratti di Active X.
Grazie a tutti per l'ascolto,
Paolo (Ravenna)

 tratti di Active X.
:-)))
Ciao
Walter

 :-)))
:-PPPPPP
Ciao, Paolo

 Grazie a tutti per l'ascolto
Prego e ciao.
-- 
We had all the time, but failed to make sense

Tipicamente per visualizzare immagini contenenti molecole ti serve il
plug-in CHIME che puoi reperire in rete mettendolo su un qualunque motore di
ricerca, in ogni caso delle immagini dell'emoglobina che non richiedono
plug-in puoi trovarla qui:
http://grserv.med.jhmi.edu/~raj/Research/Hemo/hemo.html
ciao!
P.S
Mai usare il plurale per le unità di misura!!!!!

Grazie a Vincent e a Supervicky, corro a scaricare Chime!!
Bye, Paolo

 Paolo (Ravenna)
-- 
--------------------------------------------------------------------
Riccardo Spezia
University of Rome "La Sapienza"
Department of Chemistry
P.le Aldo Moro 5, 00185 - Rome
Phone: 
+39-06-49913164
Fax: 
+39-06-490324
e-mail : 
spe...@caspur.it
 
web    : 
http://matisse.chem.uniroma1.it/spezia/index.html
--------------------------------------------------------------------

 biochimica :-(((
beh questo dimostra che essere professore universitario non significa sapere
 sempre tutto... il mio relatore credeva che prevedere NMR di una molecola
semplice  (etere dietilico) a 60MHz fosse fanta-chimica!!! 
confermo che nelle unità di misura si omette il plurale anche se non si tratta
di uno scritto tecnico... è una regola tecnica che deve essere accettata anche
 grammaticalmente!!
topochimico
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

  grammaticalmente!!
A qs punto ho ricevuto abbastanza conferme :-)) Dalton si scrive minuscolo
vero?
Ciao Topo :-)))
Paolo

 poi c'e' VMD che e' piu' complicato ma sempre gratis.
Grazie anche a te, Riccardo!
PS I prg da te citati consentono un qualcosa di più/diverso rispetto a
Chime?
Ciao, Paolo

 vero?
Dimenticavo...come mai in alcuni testi non viene indicata l'unità di misura
dopo il peso molecolare?
Es. Hb PM 64500
Azzie,
***P***
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Software per scrivere le formule

Esiste qualcosa di freeware ??
Grazie
M.

Grazie
ISIS Draw o un altro di recente rilascio ver. 1.0; il modo di
recuperare quest'ultimo lo trovi nel sito di questo NG
http://utenti.tripod.it/itscichem
--
TT

 ha scritto nel messaggio
news:3A86B2D2...@thunder.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Efficienza delle colonne cromatografiche N

Nell'equazione N=16(tRi/Wi)^2 il valore 16 a cosa si riferisce?
SunRex

Nell'equazione N=16(tRi/Wi)^2 il valore 16 a cosa si riferisce?
A nulla, deriva da un'operazione matematica.
Se W e' uguale alla distanza sull'asse delle X fra
le intercette che si ricavano dal picco di un
cromatogramma sperimentale, si puo' dire che
W=4*tau, dove tau e' la deviazione standard sigma
ma espressa in secondi o minuti anziche' cm
quadrati. Le due deviazioni sono correlate cosi':
tau=sigma/(L/tR) (il denominatore e' la velocita'
del soluto). Quindi sigma=tau (L/tR). Sostituendo
sapendo che W=4*tau ottieni sigma=(L*W)/(4tR).
Sapendo poi che H=sigma^2/L (H e' l'altezza del
piatto, e in pratica esprime l'efficienza della
colonna), sostituendo ottieni H=(L*W^2)/(16*tR^2).
Da qui poi sapendo che N (numero di piatti
teorici) = L/H e sostituendo arrivi alla tua
espressione. Quindi il 16 deriva dal quadrato di
4.
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire".
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Malta addittivata con colle epossidiche

Volendo impastare della malta ad alta resistenza ed antiritiro
(per bonifica muraria), qualcuno del NG saprebbe consigliarmi
una colla epossidica, possibilmente indicandomi anche :
* tempo di presa, se più rapida del cemento legante di base
* quantità da addittivare ad un q.le di impasto
* tipo di formulazione o nome commerciale (e prezzo ...)
Grazie
Soviet-Mario

Le malte epox sono molto care e le ho viste usare solo per piccoli rappezzi
strutturali ( es. colonne portanti in c.a. , iniezioni speciali ecc). Se è
proprio questa che vuoi, e nessuno altro ti puo' dare info, provo a cercare
qualche formulazione base presso qualche agente che venda resine epox e
poliammidi.
Una soluzione molto piu' economica ma molto efficace per realizzare volumi
consistenti di malte di alta qualità è l' uso di resine in emulsione, in
particolare la stirolo-butadiene, che è specifica per questo utilizzo.
In fusti potrebbe costare meno un paio di euro al chilo, ma non sono
aggiornato. Oltre che nella malta la devi usare anche come primer (1:1 con
acqua) applicandola sulla superficie dove devi fare il ripristino, popo
averla abbondantemente lavata con acqua e spazzolata.
Se poi nella malta usi dei superfluidificanti ( tipo naftalensolfonato
sodico) potrai aggiungere pochissima acqua all' impasto, ottenendo un
cemento elastico ( si fa per dire) grazie alla resina ed estremamente
resistente grazie alla poca acqua usata.
E' dall' 85 che non seguo il settore. quindi non ti posso dare nomi
commerciali aggiornati, ma sono tutti prodotti facilmente reperibili:
a) presso i piu' grossi magazzini edili ( a Torino presso uno solo) per
quantitativi ragionevolmente bassi
b) presso i canali distributivi dei chemicals per forniture dal fusto all'
autotreno.
Ciao
Mauro

Ti ringrazio molto per la risposta.
Ora mi studio un po' il problema (e la risposta stessa) ed
eventualmente poi ti chiedo qualcosa di più specifico.
TNX
Ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: - Giochetto! - Calcolare la velocità di risalita ed il salto dall'acqua di un tubo in polietilene immerso a 100 metri

Buongiorno!
Sto lavorando ad un progettino. Sto costruendo un modulo da immergere
in acqua per varie sperimentazioni. Per la precisione si tratta di un
tubo in polietilene (peso specifico: ~0,96 Kg/dm^3) del diametro
esterno di 20 cm e lungo 50 cm [chiuso alle estremità da due calotte -
pareti - praticamente verticali] e del diametro interno di 17,6 cm,
vuoto.
Devo verificare che la struttura, opportunamente chiusa, resista senza
infiltrazioni ad una profondità di 100 - 110 metri [già ho provato a
15 metri e tiene perfettamente].
Ora il giochetto è questo:
ho intenzione di caricarlo con dei pesi esternamente in maniera che si
portino giù il modulo. Una volta arrivato a 100 metri (ma prima farò
le prove a 2, 5 e 10!), voglio staccare i pesi e vedere con quanta
velocità arriva in cima e, eventualmente, che salto farà dall'acqua.
C'è qualcuno che per caso saprebbe calcolare questa cosa?
Io ho provato a dare un'occhiata, ma si parla un po' troppo complicato
ed io, non essendo dell'argomento, non ci capisco molto.
Ho un link dal quale sono partito a cercare altre informazioni:
http://it.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070422005507AATRcdH
Se qualcuno riesce a trovare qualcosa, o ha voglia di fare questo
giochetto, può rispondere di seguito.
Appena ho provato (sperando che il tubo non mi buchi la barca
arrivando da sotto!!) posso poi rispondere con una "verifica sul
campo"!
Ciao a tutti!
Mirko

 Mirko
hemm... e che centra con la chimica? Mha...
Detto questo la velocità tenderà ad un valore limite dato dall'attrito
che questo ha con l'acqua, quindi superata una certa profondita (credo
20m circa) che tu lo mandi a 1000 o 10000 non cambia nulla. Più che
altro controlla se il tuo resiste a 100m (circa 9.5 Atm) di pressione,
altrimenti ti si spacca sul fondo, si riempie d'acqua e non torna più
in superficie. Ultima cosa, lascia comunque una certa zavorra su una
delle estremità, ciò fa si che il tubo rimanga in verticale, riducendo
la superficie incidente sul fluido e favorendo la velocità di ascesa.
Per quanto riguarda il salto che fa fuori dall'acqua non credo si
possa sperare di arrivare a chissà quali altezze, se superi i 2/3 m è
già tanto. Tutto questo SPANNOMETRICAMENTE, non ho voglia di mettermi
a fare conti.
Ciao
        Mavimo
--
http://mavimo.netsons.org

 --
http://mavimo.netsons.org

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nome Composto

Salve a tutti.
Vorrei sapere il nome del composto Na4SiO4
Grazi a tutti in anticipo.
Ciao

XanaX ha scritto nel messaggio ...

Silicato di sodio?
(premetto che posso aver scritto una ca**ata clamorosa)


Ortosilicato di Sodio (formalmente derivante dall'acido ortosilicico H4SiO4,
mentre H2SiO3 e' l'ac. metasilicico).
Ciao :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Miscela di eteri del glicerolo

Un saluto a tutti i frequentatori del newsgroup.
 
In laboratorio ho a che fare con una miscela di eteri
del glicerolo, così composta:
1) Mono-tert-butil etere
2) Di-tert-butil etere
3) Tri-tert-butil etere
4) Di-isobutileni
 
Cortesemente mi potreste dare le seguenti informazioni?
a) formula di struttura di ciascun componente
b) proprietà fisiche e chimiche della miscela.
 
Esiste un software in grado di visualizzare le molecole in 3D?
 
Ringrazio in anticipo quanti mi aiuteranno.

 Ringrazio in anticipo quanti mi aiuteranno.
 
cià
CCCP
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Il 11/11/2012 21:09, Flower ha scritto:

Post Scriptum ... stai cercando di valorizzare il glicerolo 
da trans-esterificazione del bio diesel (sottoprodotto dei 
grassi), facendone eteri con isobutilene ?
riciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esplosivi anisotropi "sagomati" per COMETA

Ciao, non trovo più il tuo 3D originale, sugli esplosivi 
anisotropi, ma proprio ieri leggevo Endymion e a un certo 
punto mi vedo saltar fuori l'idea degli esplosivi "sagomati" 
(termine che usava già in hyperion e la caduta di hyperion, 
ma senza spiegazione alcuna, che invece ha aggiunto poi).
Questo mi ha ricordato la tua idea di esplosione direzionale.
Allora mi sono messo a ripensarci meglio.
Non ho idee, ma ti metto a comune di ciò che mi sono 
chiesto, per proporre un tema mutuato dalla tua idea.
Ho immaginato di ottenere, in condizioni di controllo 
cinetico straordinario, un isomero di formula instabile ma 
pur sempre cristallino (questo requisito non è opzionale).
Ad es. riuscendo in qualche modo non banale, a mescolare 
ioni piombosi o meglio ancora stannosi a ioni perossido, per 
formare in condizioni controllate un ipotetico :
M(II)-O2(-II), di formula MO2, ma in realtà un perossido "oso".
Poi ho immaginato che si possa innescare il materiale, che 
so, con un fronte d'onda sonico (sollecitazione tipicamente 
anisotropa, con un approccio che si usa pure nella 
polimerizzazione in massa a fronte di propagazione), che 
solleciti il riassestamento redox e strutturale, a normale 
ossido "ico", con riduzione del legante, separazione degli 
ossigeni e ossidazione del catione. Nel caso dello stagno 
soprattutto, discreto riducente, mi aspetterei un DG molto 
favorevole.
Ora non so se l'energia liberata possa venir emessa come 
calore o anche radiazioni, ma mi sono chiesto se sarebbe 
possibile concepire un riassestamento da struttura 
cristallina ordinata (instabile) ad una diversa struttura 
cristallina ordinata (stabile) che però si realizzi con 
meccanismo anch'esso ordinato. In questo caso, ho pensato 
che magari l'energia cinetica potrebbe essere liberata, che 
so, di preferenza lungo certi assi cristallografici 
piuttosto che altri. E' solo un'idea un po' balzana, non mi 
intendo di trasformazioni cristallografiche, però mi ha dato 
da pensare la scarica dei ferroelettrici, che quando 
polarizzati si comportano da condensatori carichi, e nel 
randomizzarsi alla transizione di fase, rilasciano energia 
elettrica ordinata (perché ordinato era lo stato iniziale).
Spero, ma sono pessimista, che mi venga in mente qualche 
altro tipo di composto che si potebbe usare da testare, un 
po' più facile da ottenersi dell'ipotetico perossido 
stannoso (avevo pensato a una metatesi tra solfato stannoso 
poco solubile e perossido di bario, per formare il 
precipitato di bario solfato e appunto il perox stannoso, ma 
non immagino un solvente adatto e non interferente, che non 
faccia formare ossidi ... boh, forse ammoniaca liquida)
Altre idee sono gradite obv.
ciao
soviet_mario

 faccia formare ossidi ... boh, forse ammoniaca liquida)
Forse otterresti solo un sostituto del perossido di acetone...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riguardo la relazione dei Nitriti.....

Lo messa in formato zip sul sito:
http://members.xoom.it/nikned/
Bisogna cliccare sul dischetto per scaricarla, è in formato zip.

Prima impressione, mi sembra ben fatta. Oggi non ci riesco, ma per domani la
leggo con attenzione e ti mando eventuali annotazioni.
MB

Grazie mille,
ascolta se io alla fine di tutto vorrei la concentrazione di NO2- e non
dell'azoto nitroso che calcolo devo fare?
Ciao ciao.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cartuccie per PAH

Sapete per caso indicarmi un sito dove sia possibile scaricare o anche
solo leggere delle metodiche per estrazioni di pah da sedimenti,
molluschi e acqua usando le cartuccie tipo quelle della IST con resine
C18?

 ha scritto nel messaggio
news:3bbc57e9...@news.unive.it...

http://www.restekcorp.com/appnotes/59565a.pdf
 e in genere centinaia di altri
li trovi cercando
--- pah +water +extraction +c18  ---  (puoi anche aggiungere molluschi,
ovviamente in inglese)
Lunedě ti cerco qualche metodo EPA applicabile per acque e sedimenti. Puoi
vedere direttamente andando in 
www.epa.gov
 ( č il sito dell' agenzia USA per
l' ambiente, di dimensioni praticamente infinite.
Trovi anche informazioni nei siti Baker ecc. ( venditori di C18)
Mauro

Sul sito dell' Anpa dai un occhiata generale e introduttiva a metodi e
commenti relativi a terreni, applicabili anche a sedimenti e probabilmente
animaletti.
http://www.sinanet.anpa.it/aree/Geosfera/CDROM/_%20_/html/home%20commenti.ht
m
http://www.sinanet.anpa.it/aree/Geosfera/CDROM/_%20_/html/home%20metodi.htm
Poi cerca sul sito EPA ( ricerca avanzata, su tutto il sito) informazioni
sulle metodiche della serie 3500, in particolare:
http://www.epa.gov/SW-846/3535.pdf
  ( va bene anche per gli IPA - PAH )
tieni presente che l' EPA privilegia ( a ragione) la separazione su disco
anzichè su colonnina.
Come analisi 8270, 8275 ecc ( ne hai un infinità) che trovi negli indici,
fra cui:
http://www.epa.gov/ttnemc01/news/indexmth.pdf
Sfogliando i risultati della ricerca ho visto che sono disponibili  rapporti
relativi a studi sugli IPA nei sedimenti.
Sostanzialmente io uso le EPA 3535+8270
Poi ci sono tecniche tipo il twister, che adsorbe i semivolativi su una
microancoretta rivestita di adsorbente idoneo e poi li desorbe termicamente
con sensibilità apparentemente notevoli( l' ho vista al MAC by ABregg-HP).
Spero che sia quello che cercavi; in caso contrario fatti vivo.
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: RESINA

salve a tutti sono un appassionato collezionista di vecchie ceramiche e 
porcellane spesso sbeccate, qualcuno sa indicarmi una resina adatta per il 
restauro e dove posso trovarla. 

 restauro e dove posso trovarla [?]
Non e' che il quesito sia abbastastanza chiaro :-)
Cioe' le vorresti riincollare, magari in modo che
cio' (il piu' possibile) non si veda?
O il tuo problema e' diverso, e se si' come?
Scusa se ho aggiunto una virgola e un punto interrrogativo
(pare che man mano si dimenticano, a dir poco, le piu'
elementari nozioni grammaticali :-(( )
Ciao
Patrizio (che ti ha risposto, per quel poco, solo per insonnia)

 
hai ragione (ma non ne farei un dramma) ;)
ciao
luigi
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

se ho chiesto una resina è evidente che non la metterò in forno ma il 
problema è dove trovarla.
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:7r19h.52844$Fk1.1...@twister2.libero.it...


santes ha scritto:
 > se ho chiesto una resina è evidente che non la metterò in forno
mah ... non è poi così evidente, dato che esistono fior di 
resine termoindurenti (e le ceramiche stesse sopportano 
egregiamente il riscaldamento).
Cmq, stando così le cose, puoi tentare le epossidiche (magari ne 
esistono a spatola, anzi sono quasi certo di averne visto in 
edilizia, per riparare travi di legno).
Non so se il colore, la grana, l'aspetto in genere si adattino 
alla porcellana quanto avrebbe fatto la melammina. Ma boh, fa un 
tentativo
ciao
soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ammoniaca - Ammonio. Esoergonica?

Gentili Partecipanti,
Scusate la mia ignoranza baratrale. La reazione che partendo da ammoniaca ed 
acqua produce ione ammonio e ione ossidrile, è esoergonica giusto?
Grazie.
Claudio Facciolo 

On 25 Nov, 19:54, "Claudio Facciolo"

No, e neanche esotermica. Assumendo che tu intendessi partire da
ammoniaca in soluzione acquosa e non da ammoniaca gassosa, per la
reazione:
NH3(aq) + H2O <--> NH4+(aq)  +  OH-(aq)
deltaG° = +27.08 kJ/mol
deltaH° = +3.62 kJ/mol
Nota che il deltaG° si poteva calcolare ricordandosi che la costante
basica dell'ammoniaca vale K = 1.8*10^(-5):
deltaG° = -RTlnK = -8.314*298.15*ln[1.8*10^(-5)] = 27.08 kJ/mol

 wrote in message 
news:d2aa0da4-ce42-4255...@w40g2000hsb.googlegroups.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Studente ignorante: legami.

Sto per fare un compitino di chimica e sto studiando.
Ho trovato negli esercizi passati diverse domande come queste:
8) Quali legami chimici sono presenti nel composto BaSO4.
Immagino si riferisca ai legami covalenti puri, polari o ionici ma non so
dove quale ragionamento fare per rispondere.
Mi sapreste aiutare spiegandomi il ragionamento da fare, un metodo pratico e
magari spiegandomi il caso in esame?
Grazie.

Lo Zolfo forma 2 legami dativi e 2 legami covalenti con i 2 ossigeni i quali
a loro volta formano 2 legami ionici col Ca2+
Per scrivere la struttura un sale consideri l'acido da cui formalmente
deriva, ricavi l'anione acido e ci unisci il catione metallico
Ovviamente le cariche devono essere bilanciate
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fuori in 60 secondi

Salve!
Qualcuno di voi ha visto questo film?
Si parla di un liquido incolore, che viene evidenziato solo con la presenza
di luce ultravioletta... di che liquido si tratta? Quale potrebbe essere
l'eventuale composizione?
CMQ... in realta' nel film si parla di "luce infrarossa", ma in realta è
"luce ultravioletta" (es. quella usata per rilevare l'eventuale
contraffazione di banconote)...
Sono stato chiaro?
The_Crazy

 wrote in message
DML17.9733$eB4.3...@news.infostrada.it...


 Eventualmente crea solo fenomeni di riscaldamento
No... potresti spiegarti meglio?
tnx...

io al lavoro utilizzo una soluzione alle 0,1 % di riboflavina

 io al lavoro utilizzo una soluzione alle 0,1 % di riboflavina
Tnx per la risposta...
potresti spiegarti meglio?
Come funziona?
Dove procurare la "riboflavina"?

La riboflavina è la vitamina B2 io l'ho comprata tramite la sigma-aldrich
costa cara circa 1500 al grammo
si spruzza sulla superficie

Non potrebbe essere bromuro di etidio, un agente intarcalante delle basi
(come proflavina e arancio di acridina...) che, di fatto, è un liquido
incolore che da fluorescenza in presenza di raggi UV...
ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: perche' il NOOTROPIL e' controindicato nelle sindromi coreiformi?

Scusate,
ma, premesso tutto quel che c'� da dire circa i cerebroattivi, per quale
motivo il "bugiardino" riporta la noticina di cui all'oggetto?
Grazie
J

 ha scritto nel messaggio 
news:GvNJn.60671$Ua.1...@twister2.libero.it...

Molto probabilmente perche' a seguito di qualche studio clinico o di report 
della farmacovigilanza si sono regitrate reazioni avverse durante l'uso di 
quel farmaco in pazienti con quel tipo di patologia.
lsd
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ICP Perkin Elmer Optima 2000DV

Ciao a tutti, visto che nel laboratorio in cui lavoro stiamo valutando
l'acquisto di un ICP vorrei sapere da qualcuno che lo usa come va.
In particolara mi interesserebbe sapere se effettivamente è così rapido ad
andare a regime e se è così facile da utilizzare.
Inoltre vorrei sapere se i limiti di rivelabilità così bassi come quelli
dichiarati dalla casa vengono in effetti raggiunti oppure se è realmente
immune da interferenze di matrice (come elevata salinità, presenza di
materiale organico ecc...).
Personalmente sono ancora un pò scettico sulla tecnica ICP e preferisco
tecniche più collaudate come un fornetto con correttore Zeeman anche se sono
perfettamente consapevole che l' ICP ha una capacità produttiva senz'altro
superiore.
Ringrazio anticipatamente chiunque volesse rispondere.
Simone Giacomelli

Ho un PE Elan5000 (ICP/MS) oltre ad uno Zeeman PE 5100, entrambi vecchiotti
(inizio anni 90). Nessuna possibilità di paragone fra i due, ovviamente a
favore dell' ICP/MS.
Lo Zeeman ha un senso economico solo se devi fare un numero limitato di
metalli e campioni. Si sporca anche facilmente.
Per l' Elan si ha comunque un effetto matrice residuo (inferiore allo
Zeeman); le sensibilità pratiche sono dell' ordine del ppb o frazione,
comunque molto meno "stratosferiche" fornite dai produttori. Si puo'
naturalmente ottimizzare.
IMHO, potendo spendere, nuovo comprerei un ICP meglio se MS se devi fare
anche Hg ecc.
Non uso personalmente i due strumenti, per cui non so dirti molto; se hai
dubbi specifici posso chiedere ai tecnici.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esiste un sito...

in cui io metto il nome di una molecola e mi dà la struttura? almeno in
inglese!!

www.chemfinder.com

 ha scritto nel messaggio 
news:Yal1e.23315$kC3....@tornado.fastwebnet.it...
  > in cui io metto il nome di una molecola e mi dà la struttura? almeno in
  > inglese!!
  prova http:\\
www.acros.be
 (non mi ricordo se le s sono 2 o 1)
  Funziona molto bene con le sostanze organiche e puoi ricercarle per 
CAS-RN, formula bruta, nome(inglese), e alcune proprietà.
  Cmq prova a vedere.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica Analitica

Salve a tutti!!
Sono una studentessa del secondo anno di CTF.
Avrei bisogno di un vostro consiglio.
Ho appena iniziato il corso di Chimica Analitica e la mia professoressa ci 
ha consigliato un testo tra questi due proposti.. Voi, al mio posto, cosa 
comprereste?!
"Chimica Analitica Quantitativa" Harris Zanichelli
"Chimica Analitica" Scoog Edises
Grazie a tutti!!
gloria 


Io ho l'Harris (fotocopiato) ma la mia copia dello Skoog è "Chimica 
Analitica Strumentale": copertina blu scuro, disegni di spettri sul 
fronte e sul retro, stessa casa editrice. Sicura che la prof non si sia 
scordata l'ultima parola?
Sono entrambi molto buoni, forse lo Skoog (con la k) è più improntato 
sugli strumenti (descrizione, funzionamento) e le tecniche mentre 
l'Harris sul metodo matematico che sta alla base dell'analitica ed è più 
ricco di esercizi.
Prendi il libro che più si abbina al programma del corso, o meglio 
all'impronta che viene data al corso, se è più analitica (esercizi, 
teoria, ecc...) allora è meglio l'Harris, se invece c'è molto studio 
degli strumenti per analisi e le tecniche di analisi ti conviene lo Skoog.
-- 
®®® Raffaele ®®®
"Tutto passa, prima o poi"
http://rahele79.blogspot.com
http://s8.bitefight.it/c.php?uid=22413

Mi permetto di risponderti.
Innanzitutto ti ringrazio per la tua gentilezza..
Per quanto riguarda lo Skoog, sono sicura del titolo.. Ci ha portato il 
libro e la copertina ha uno sfondo bianco.. Magari è una nuova edizione?! 
Gli studenti che hanno frequentato il corso l'anno scorso hanno usato quel 
testo dalla prof. consigliato ma si sono "lamentati" per la dispersione 
delle spiegazioni per cui la professoressa quest'anno ha proposto l'altro 
testo.. Non saprei..
"Alambicco" <indi...@email.estensione> ha scritto nel messaggio 
news:eeemp5$fb6$1...@nnrp-beta.newsland.it...


 testo.. Non saprei..
Ok, si vede che è un altro testo dello stesso autore. Non ho capito, 
quali sono "quel testo" e "l'altro" testo? Comunque, ti conviene 
scegliere quello del quale non si sono lamentati i tuoi predecessori, 
ovviamente.
P.S.: scrivi *sotto* il testo quotato, non sopra.


Glox ha scritto:
E' esatto...
Chimica Analitica è il titolo del libro 'generale' di Skoog-West-Holler...
Esiste poi il libro 'chimica analitica strumentale' di Skoog-Leary...
A mio parere l'Harris è molto migliore sotto vari punti di vista, ma 
anche lo Skoog-West-Holler non si piazza male...
Al contrario lo Skoog-Leary è preferibile l'edizione in lingua inglese, 
più fruibile e più aggiornata (dato che parliamo di strumentazione)...
Cmq l'idea è vai in biblioteca o fatteli prestare per qualche giorno da 
un compagno... sfogliali con calma e confrontali con il programma del 
tuo corso. A quel punto decidi quale libro ti sembra spiegato in maniera 
più chiara e completa...
Come si suol dire, De Gustibus... c'è chi adora i libri senza figure e 
chi adora quelli con le figure...
ehehe...
Ciao e in bocca al lupo!
Lorenzo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Idrossido di ammonio

Ciao,
          come vi comportereste se vi chiedessero di calcolare ilpH di
una soluzione ottenuta sciogliendo 38.5g di idrossido di ammonio in
0.837 litri di acqua ed agiungendo poi 12.7g di HClO nella stessa
soluzione?
---io ho ragionato concettualmente così:
separo il problema in due fasi:
1. pH dovuto a NH4OH ed in questo caso verrebbe fuori un pH prossimo a
14 quindi basico e con la concentrazione H3O+ circa uguale a 1*10^-14
2. a questo punto aggiungo HClO ed il pH deve scendere e ho calcolato
un valore di circa 5.9
sbaglio a fare questo ragionamento o devo considerare l'effetto
tampone?
Grazie... :)

tampone?
Sono un po' arrugginito su queste cose ma la soluzione dovrebbe essere 
indicativamente:
moli NH40H = 1.1
moli HClO = 0.25
hai quindi eccesso di base debole
Si formeranno 0.25 moli di sale e rimarranno 0.85 moli di base e per il 
calcolo tratti la soluzione come un tampone basico

Non vedo l'effetto tampone.
Per me un tampone per essere tale deve essere composto da un acido della sua 
base coniugata, in questo caso non vedo proprio l'effetto tampone :(
Dove sbaglio concettualmente?


 Dove sbaglio concettualmente?
Scusami ho sbagliato io. Come ti dicevo su queste cose sono parecchio 
arrugginito e mi ero scordato che HClO è un acido debole (mentre HClO4 è 
forte)
In pratica dovresti avere 0.85 moli di base debole e 0.25 moli di sale (che 
dalle K dovrebbe dare idrolisi basica). A questo punto ti basta calcolare il 
pH della base debole 1M 

 ---io ho ragionato concettualmente cosě:
cmq mi chiedo dove hai studiato i procedimenti .... mah
devi capire l'idrolisi salina
ciao
Soviet_Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rapporto combustibile/aria nei motori a combustione interna

Un saluto a tutto il gruppo!
Avrei bisogno di un aiuto: devo stimare il consumo di un combustibile
alternativo nei motori a combustione interna, ma non so dove sbattere
il capo.
Diciamo che ho un combustibile A che viene iniettato nel motore...
ecco, mi viene richiesto quanto combustibile viene consumato in
relazione ai giri al minuto... Diciamo che il resto dei parametri
(cilindrata, numero dei cilindri, ecc.) sono a vostra discrezione
perché io non so cosa dirvi...
Lo so che questo è un problema più ingegneristico che chimico, ma dopo
aver perso la mattinata su google e su tutti i libri della biblio non
so che fare...

 so che fare...
Hemm... diciamo che un motore a CI abbastanza semplice (per esempio un
Disel aspirato) ha un uggello che sruzza combustibile nella camera di
scoppio e in base a quanto uno preme l'acceleratore entra più o meno
combustibile.
Una stima molto di massima puoi farla in questo modo: 
 - Quanti Km fai con un litro (ipotizziamo 16km/l)
 - A quanto vai mediamente (ipotizziamo 70km/h)
 - Quanti giri al minuto fa il motore (un disel sei intorno ai 3000rpm)
Ora con questi dati ti ricavi il quantitativo che viene innettato per
ogni giro del motore nelle diverse camere. Fai conto che di solito un
motore ha almeno 4 camere e che per ogni camera si ha un ciclo di
lavaggio e uno di scoppio. Ic conti li demando a te vist che sono
abbastanza semplici.
Il conto è moooolto approssimativo, ma puoi renderlo più accurato
prendendo un mutere da mettere al banco e testarlo. Fai conto che ogni
motore ha dei sui valori specifici (che difficilemente trovi in giro, o
te li misuri o ciccia).
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Un aiutino?Tensione torsionale e tensione sterica

Tensione torsionale: si crea passando dalla forma sfalsata alla forma 
eclissata di un composto.
Tensione sterica: si crea quando degli atomi distanti sono forzati ad 
avvicinarsi in maniera abnorme, creando una distanza inferiore a quella dei 
loro raggi atomici.
La mia domanda č:
Ma la tensione torsionale non si crea a causa della troppa vicinanza degli 
atomi nella conformazione eclissata?
Per esempio nell'etano gli atomi di idrogeno opposti si trovano piů vicini e 
le loro nubi elettroniche si respingono maggiormente e nonostante questo 
sono costretti a stare in questa conformazione. Si crea pertanto tensione.
Correggetemi se sbaglio.
La mia confusione deriva dal fatto che tensione torsionale e sterica 
sembrano due concetti a volte correlati. Cioe, la tensione torsionale si ha 
a causa della troppa vicinanza degli atomi opposti (es. gli H di C2H6)in una 
molecola in forma eclissata. Quella sterica si ha quando gli atomi si 
avvicinano troppo.
Forse la differenza sta nel fatto che la tensione sterica si ha comunque 
quando gli atomi si avvicinano creando una distanza tra loro inferiore 
rispetto ai loro raggi atomici e la tensione torsionale č una semplice 
vicinanza che č perň inferiore rispetto a quella che provoca tensione 
sterica?
Grazie mille in anticipo 

 eclissata di un composto.
sterico è una categoria ampia, e come poi dici, ha a che vedere 
sempre e comunque con repulsioni tra nuvole elettroniche che si 
compenetrano perché viene superata inferiormente la soglia 
minima della somma dei raggi di VanDerWaals.
Torsionale è un'articolazione di questo concetto specificamente 
connesso ad ogni parte potenzialmente "rotabile" o torcibile di 
una molecola. Quando la rotabilità/torcibilità non sono 
bloccate, la molecola si torce per minimizzare la repulsione 
sterica. Se non può farlo, si dice che sia in tensione torsionale.
Un ciclopropano ad esempio, e in gran parte anche un ciclobutano 
(e meno un ciclopentano), sono come molle congelate con notevole 
tensione torsionale (che ovviamente nasce da repulsione 
sterica), perché ovviamente hanno grandi "eclissi" dei 
sostituenti, imposta dai cicli piatti (totalmente piatti per il 
ciclopronano e via via più piegati sino al ciclopentano).
Spero che tra breve non te ne uscirai con una raffica di dubbi 
sulla tensione ANGOLARE, eh he he !
ahh, P.S.
nel cicloesano a sedia, la tensione torsionale è nulla, mentre 
sarebbe alta nell'ipotetico ciclo planare.
In quello a barca, sorge di nuovo una tensione torsionale a 
lungo raggio, non causata da sostituenti vicinali, ma da i soli 
due sostituenti in 1,4 che si vengono incontro. Questa tensione 
sterica fa torcere il ciclo che diventa una specie di barca 
distorta, skew boat. L'effetto svanisce se si tolgono i due 
gruppi affacciati e si sostituiscono con un ponte, come nel 
biciclo [2,2,1] eptano, che ha il ciclo a sei in barca perfetta 
senza torsione
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Brevi chiarimenti di chimica organica (glucosio)

Ciao,
                 vorrei chiedervi qualche chiarimento sul glucosio, premetto 
che sto studiando citologia e non chimica organica.
Consapevole di quanto sia fondamentale l'organica mi sono sorte queste 
domande:
1. il glucosio esiste come "aldoso" e anche come "chetoso" o solo come 
"aldoso"?
2. è l'eventuale forma chetosa che giustifica l'esistenza del glucosio nella 
conformazione a 5 atomi (4C + 1O)?
3 nei 16 stereoisomeri sono comprese le forme ad anello alfa e beta? e le 
forme enantiomere?
4. si può formare un legame tra un glucosio alfa e un glucosio beta? E se 
si, come si chiama questo legame, considerando che il legame tra due alfa si 
denomina alfa-glucosidico.
5.In generale può esistere un legame glucosidico tra due monomeri di cui uno 
alfa e uno beta?
Perdonate l'imprecisione e forse la confusione che emerge dalle domande.
Grazie,
 Fabrizio 

 alfa e uno beta?
Come detto prima, sì.
Ciao
Tex

Grazie sei stato chiarissimo. :)
Fabrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Schede di sicurezza

Ciao a tutti
Dove posso trovare in rete le schede di sicurezza catalogate per prodotto
chimico?
E per quei prodotti (sabbia, malta) che non sono catalogabili, come ci si
regola?
Grassie

 ha scritto nel messaggio
news:be4gqu$qrh$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Ti do 3 siti, tra i più importanti per quanto riguarda la sicurezza:
 
www.msdsonline.com
 
http://vm.cfsan.fda.gov/list.html
 
http://toxnet.nlm.nih.gov
Mi spiace ma in italiano non ho nulla.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HPLC

CORTESEMENTE POTRESTE MANDARMI TUTTO IL MATERIALE CHE AVETE SULL'HPLC
CROMATOGRAFIA LIQUIDA AD ALTA PRESSIONE.
STO FACENDO UNA TESI , DOVE BISOGNA USARE QUESTO STRUMENTO.
SPERO IN UN VOSTRO AIUTO.
RINGRAZIAMENTI DA MAURIZIO.

volentieri ma l'indirizzo che hai dato non č valido
Catman


Dato che la materia HPLC è molto vasta , potresti dirmi quale è il tuo campo
di lavoro/studio.
Qui a casa mia ho decine di applicazioni della tecnica HPLC. Ho bisogno di
sapere il tuo settore.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: DOPING

Ciao a tutti,
siamo degli studenti liceali. Per BIC (biologia e chimica) dobbiamo fare una
ricerca di una quindicina di pagine a proposito del doping (in particolare
degli anabolizzanti) nello sport dal punto di vista chimico e biologico.
Se qualcuno di voi quindi avesse materiale o siti da proporci, ce lo faccia
sapere!
Grazie mille,
Patrick & Co.
psto...@ticino.com

 ha scritto nel messaggio
news:969o9i$bs0$1...@news1.sunrise.ch...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: densità O2

Ciao
Stavo cercando per vedere se l'O2 è più leggero dell'aria o più pesante.
Su un libro ho trovato una densità di 1.49 Kg/m^3 mentre su di un
altro c'era una densità di 1.14 Kg/m^3.
Qual'è Quella giusta?????
Perchè nel primo caso è più pesante dell'aria, nel secondo più leggero.
ciao


wrote:

La densità dei gas dipende fortemente da T e p, è possibile che i
differenti valori si riferiscano a differenti condizioni di pressione
e temperatura. A parità di condizioni l'ossigeno ha densità maggiore
dell'aria, come si può dedurre dalla massa molecolare.
Per l'ossigeno è circa 32, mentre la massa molecolare media dell'aria
è circa 29. (per tutti i gas che possono essere descritti bene dal
modello dei gas ideali la densità è proporzionale alla massa
molecolare, la costante di proporzionalità è p/kT).
Se p = 1atm e T=25°C la densità dell'ossigeno è circa 1.3 g/l.

Ciao
Hai ragione, ho controllato e tutte due le fonti riportavano i valori alla
stessa p e stessa T.
Penso sia un errore di scrittura sulla seconda fonte.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La chimica sui muri

Manifesti d'epoca che ricordano la storia della chimica industriale 
italiana:
http://parma.repubblica.it/cronaca/2010/04/22/foto/la_chimica_sui_muri-3543447/1/
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 
http://parma.repubblica.it/cronaca/2010/04/22/foto/la_chimica_sui_mur.
..
Non ho capito che c'entra la n. 11: Biancaneve e i Sette Nani.
Comunque quella che mi piace di piu' e' la n. 4.

 ha scritto nel messaggio 
news:4bd1546f$1...@news.x-privat.org...


 Chimica industriale in senso piuttosto lato, vedo...
Beh, direi inevitabile visto che si rivolgevano al consumatore finale 
con un prodotto preciso.


Ottimo link Vitriol.
Semplicemente bellissimi!
-- 
libavius
------------------------------------------------------------------------
libavius > Profilo > 
http://www.nntp.it/member.php?userid=24811
Vai all'articolo > 
http://www.nntp.it/showthread.php?t=2430110
Articolo inviato da 
www.nntp.it

 ha scritto:
 > Manifesti d'epoca che ricordano la
 > storia della chimica industriale italiana:
 >
 > 
http://parma.repubblica.it/cronaca/2010/04/22/foto/la_chimica_sui_muri-3543447/1/
 
  be', oddio... cè anche questa. Che composto rappresenta?
  => (foto) 1200x873
http://vogelblog.de/bilder/max-sauco.com-5.jpg
  ==> (pagina indice)
http://www.vogelblog.de/?page_id=250
  ---
  -*_ uniposta(at)
yahoo.it
  -*_ uniposta(at)
gmail.com

 
http://vogelblog.de/bilder/max-sauco.com-5.jpg
LSD

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: zuccheri da pirolisi biomasse

 ci dovrebbe essere 
qualche altra informazione
-- 
bye
!(!1|1)
 


notevolissimo ! ! Addirittura dal cippato di legno. Una 
specie di pirolisi "UHT", che massimizza la resa in frazione 
liquida piuttosto che prodotti minimali come nella 
gassificazione normale.
Non mi aspettavo che fosse possibile recuperare i mattoncini 
di base senza che si degradassero ad "altro", tipo derivati 
furanici come il furfurale. Interessante anche l'accenno a 
neutralizzare gli alcali del materiale prima della pirolisi. 
Anche questi non pensavo fossero nocivi più di tanto (in 
genere sono gli acidi che favoriscono la ciclizzazione a 
furani aromatici degli zuccheri).
Faranno una concorrenza "chimica" a Mossi-Ghisolfi, che 
studiano la cellulosa via fermentazioni biologiche.
La cosa notevole è pure il fatto di usare DIRETTAMENTE 
biomasse LIGNO-cellulosiche, senza che la lignina 
interferisca. Non ne parlano molto, ma pare che la frazione 
zuccherina sia poi estratta con acqua dalla mistura, 
lasciando una frazione oloeosa liquida. Evidentemente anche 
la parte "coniferilica" (alcoolico-fenolica) riesce a essere 
depolimerizzata e fornire un bio-oil, agevolmente separato 
dagli zuccheri. Praticamente depolimerizzano il legno tal 
quale. Gran cosa
 
ciao
Soviet
 
 
 
 
 
 
 

cellulosa via fermentazioni biologiche.
 
A questo proposito, si sa quale siano le rese di queste produzioni (in litri 
per tonn di biomassa secca in ingresso) e quant'è la % di massa realmente 
convertita in combustibile ?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diluire silicone

Dovrei diluire del silicone Saratoga acetico per riuscire a stenderlo meglio
in un punto piuttosto scomodo; ed ho trovato questo vechio post:
http://groups.google.it/groups?hl=it&lr=&ie=UTF-8&threadm=b45don%24q0f%241%4
0news.newsland.it
&rnum=1&prev=/groups%3Fhl%3Dit%26lr%3D%26ie%3DISO-8859-1%26
q%3DSilicone%26btnG%3DCerca%2Bcon%2BGoogle%26meta%3Dgroup%253Dit.scienza.chi
mica
Ora mi chiedo per acido acetico va bene del comune aceto da supermercato o
devo andare in farmacia e sempre che ce lo abbiamo, comperare dell'acido
acetico ad alta concentrazione?
Ringrazio anticipatamente per eventuli risposte
Saluti
D.N.

 Ora mi chiedo per acido acetico va bene del comune aceto da supermercato
purtroppo no, è essenzialmente una sol. acquosa nella quale il silicone non
è solubile assolutamente.
L'acido acetico scioglie la resina in quanto solvente piuttosto che in
quanto acido, e probabilmente è quello glaciale, manco concentrato. Credo
quindi che, volendo diluire la resina senza idrolizzare niente o
interferendo con la polimerizzazione seguente e il consolidamento, ci vorrà
almeno quello al 95 % (meglio l'acido assoluto .... non è costoso, quello
tecnico, quello F.U. della farmacia probably si, invece. Il guaio è trovarlo
se non puoi su un catalogo).
Ciao
Soviet-Mario


 se non puoi su un catalogo).
Diamine la faccenda si complica grazie comunque
Saluti
D.N.

 quanto acido, e probabilmente è quello glaciale, manco concentrato.
A proposito, perche' l'acido acetico glaciale (cioe' puro al 100%) si chiama
cosi'? Forse perche' lo si separa da una reazione originariamente
sovrassatura e col corpo di fondo?
Bal.

> Se non ricordo male è attorno ai 16 °C
Difatti si "usa" per dimostrare che in laboratorio fa freddo quando
solidifica.
Così come fa caldo quando si scioglie il terbutanolo.
Tex

 almeno quello al 95 %
Domanda da 1.000.000$...
Ma il silicone acetico non è detto così in quanto ha una "reticolazione
acetica"?
Cioè, l'acido acetico che si sviluppa non è che derivi dalla
polimerizzazione del silicone e che non sia affatto un solvente?
In tal caso, non è che diluire con acido acetico si blocchi, o si ostacoli,
la reticolazione?
Ciao
WP

Si chiama così perchè solidifica intorno ai 16°C ed il solido assomiglia al
ghiaccio.
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ozono

 grazie

 grazie
va bene. Se può interessarti, un dettaglio non scritto ma
davvero estremamente importante in pratica, è la cosiddetta
RESA  QUANTICA  dei fotoni di luce impiegati. L'esercizio
implicitamente la suppone unitaria, ma di solito sono assai
inferiori !
Solo molecole particolari con assorbività specifiche mostruose
hanno rese quantiche elevate di conversione ai rispettivi stati
elettronici eccitati (in soluzione molto diluita e con cammini
ottici assai estesi).
Nei casi in cui non accade si possono usare sensibilizzatori
(SENSITIZERS, tipo ftalocianine, vapori di mercurio etc), ossia
molecole con alta resa quantica nell'assorbire i fotoni e che
poi trasferiscano indirettamente questa energia alle molecole da
eccitare.
Il trasferimento (cito a memoria ....) credo possa avvenire sia
come fotoni di lambda diverse più adeguate (in effetti le
lampade monocromatiche non esistono manco accoppiate a filtri e
reticoli, nel qual caso sciupi cmq molta parte della potenza
emessa) sia (mi pare d'aver letto) come trasferimento diretto di
energia elettronica (ma non so in quale modo poiché non so
niente di quantistica .... urti ? interazioni homo-lumo ? boh).
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto sintesi organica

Ciao a tutti,
Ho alcuni problemi che non riesco a risolvere:
1)Da CH3CH2CH2CH2Br devo sintetizzare  CH3CH2COCH2CH2CH2CH3 (chetone)
Sono giorni che ci penso e ragiono ma non trovo soluzione.
2)Che formula ha l'acido trifluoroperbenzoico?
Grazie in anticipo.


Potresti fare cosě: dall'alogenuro fai un Grignard (Mg + etere dietilico) e
poi condensi con CO2, ottenendo un acido carbossilico allungato di un atomo
rispetto al 1-Br butano di partenza. Poi fai l'alogenuro dell'acido con
SOCl2, e alla fine lo fai reagire con CH3CH2CH2Na.
E' un metodo non molto furbo ma č il primo che mi č venuto in mente... ci
penso su ancora un momento.
L'acido trifluoroperbenzoico č un acido benzoico con 3 atomi di fluoro
sull'anello al posto di altrettanti H (cosě perň non č possibile capire
quali...) e con un O in piů tra il C carbonilico e l'H acido, ovvero
O=C-O-O-H (il C č legato, ovviamente, all'anello)
ciao ciao
C.
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 penso su ancora un momento.
in effetti è un po' intricato.
Perché non condensare subito direttamente il tuo grignard con il
propionitrile  CH3-CH2-CN ?
in condizioni aprotiche (aggiunta lenta del nitrile al grignard
e non viceversa, pena l'equilibrazione acido-base) e a T bassa
(ma manco troppo) è abbastanza fattibile sommare un unica mole
di Grignard, siccome in queste condizioni si forma il sale
(reasonably stable) dell'immina :  R'R''C=N(-)MgBr  che è assai
poco propenso ad avvicinare ulteriori nucleofili e quindi non ha
tendenza a dare alcooli terziari.
L'imminuro poi viene facilmente idrolizzato a chetone con acido
diluito acquoso.
CUT
Ciao
Sovietico



...vedi cosa succede a rimettere mano (fortunatamente non il lab.) ad una
sintesina a 10 anni dalla laurea...?
OK, lascio fare a quelli del mestiere
ciao bello
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: N2O4

si forma con H2O2 e NH3 ?
Se si, come avviene la separazione?
Ciao
Alessio

ed intrappolare su condensatore freddo (zero o meno) e moderata
operando sotto cappa?

<blah...@somewhere.sompllace> wrote in message
d9uogu48fmiflhr9i...@4ax.com...

Beh, pensavo in realtà ad una sorta di circuito chiuso con
valvola anche rudimentale ad acqua per regolare la pressione di
condensazione o brinamento (dipende da quanto freddo è il
condensatore).
Certo però che, se operi con sfiato all'esterno, la cappa è il
minimo : meglio ancora una trappola gorgogliante di NaOH e/o
solfito di sodio. Il biossido di azoto è estremamente tossico
per inalazione, sia a breve termine che a lungo termine
(mutageno). Se impuro per NO è anche pericolosamente ipotensivo.
Cmq tutto questo non è un rischio divuto alla sintesi proposta,
ma insito nella sostanza in oggetto, comunque preparata e
comunque utilizzata.
ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diagrammi di fase

Ciao!
Sapreste consigliarmi un buon testo (possibilmente abb. economico) che
tratti l'argomento di cui sopra?
Ciao

 tratti l'argomento di cui sopra?
Il piu' bel libro di ch. fisica che ho visto in vita mia e che tratta anche i diagrammi di fase
con un approfondimento e una chiarezza uniche e' il
"Physical Chemistry" di Berry, Rice, Ross
E' fuori stampa, ma se lo trovi in una biblioteca fotocopia le parti che ti servono
(oramai i diritti d'autore dovrebbero essere decaduti).
Di meglio non saprei dirti.
Ciao
    Luca
-- 
Posted from 
homerob1.dcci.unipi.it
 [131.114.75.44] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fondamenti di chimica

Qualcuno in questo news e' disponibile a insegnarmi dei fondamenti di
chimica?
Grazie,da una neofita.

chimica?
Ciao, la cosa la vedo un po' grigia. Sarebbe un difficile (e lungo)
fare questo tipo di lezioni su un NG.
Penso che la soluzione migliore sia che tu prendessi un libro (in
alcuni messaggi indietro ne sono stati consigliati di adatti per
iniziare) e poi postassi i tuoi dubbi.
Ti consiglio comunque prima di chiedere di provare a capire e farti
un'idea personale di come dovrebbe essere, questo e' utile sia perche'
se poi avevi ragione la soddisfazione sara' enorme (io vivo di queste
piccole soddisfazioni :-) e poi perche' ti abbituerai a ragionare
"sulla chimica" che e' una cosa IMHO fondamentale.
Se poi tu fossi una studentessa ti direi anche di non trascurare
l'ipotesi di chiedere al prof, spesso viene ignorata come cosa ma
sarebbe la migliore (e altrettanto spesso i prof che vengono
considerati piu' st****i scopri poi che sono molto disponibili).
Buon inizio!!! :-)
P.S.: bhe' se qualcuno volesse fare dei post periodici in cui spiega i
vari argomenti per fare poi una raccolta sarebbe bello, anche se forse
piu' da FAQ del sito del NG.
-- 
Ciao!!!
Michele

 considerati piu' st****i scopri poi che sono molto disponibili).
Si sono una studentessa con poca esperienza,e non so proprio da dove
iniziare.....

piu' da FAQ del sito del NG.
ho varie volte insistito su questo punto.
Più che da FAQ riserverei uno spazio più importante nel caso.... :)

 Grazie,da una neofita.
Visto che puoi usare internet io ti suggerisco una accoppiata meravigliosa:
ovviamente un buon libro (se fai chimica direi che il Silvestroni - Fondamenti
di
Chimica è un testo che ci sta proprio bene nella tua biblioteca e si sfoglia
piacevolmente anche dopo la laurea),* unito da discussioni e chiarimenti con i
tuoi compagni di corso nonchè con qualcuno [i "membri" del newsgroup**] che ha
già fatto il tuo percorso
e può darti qualche suggerimento "che non si trova sui libri".
Inoltre questa interazione arricchisce anche noi altri, perchè nulla è più
chiarificatore per se stessi che spiegare qualcosa ad un altro. Spesso ho
capito
di non conoscere bene un certo argomento perchè non ero in grado di spiegarlo
in modo chiaro.
Comunque alla fine tocca proprio a TE digerire la chimica, questo deve essere
ben chiaro.
* comunque chiedi al tuo prof.
** mai prendersi troppo sul serio
-- 
Posted from  [212.171.48.50] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:06995c54074246af18d...@mygate.mailgate.org...
