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Titolo: Disgorgante a base di acido solforico

Un paio d' ore fa ho versato del disgorgante a base di acido solforico nello
scarico di una doccia un po' otturata, ho aperto la finestra e me ne sono
andato. Tornerò sul luogo del misfatto solo tra due giorni. Mi sorge un
atroce dubbio: comporterà qualcosa il fatto di non aver fatto scorrere acqua
successivamente? Si rovinerà qualcosa? Le istruzioni sul flacone erano poco
chiare al riguardo: dicevano solo che non bisogna versare acqua prima di 10
minuti.
Grazie a chi risponderà.
--
Il capitano a.k.a. Blind Guardian
"Non posso farmi una cultura perché devo studiare" (DeK)
"Il nuovo ordinamento è una dura consapevolezza che si fa strada nei nostri
retti" (enobi)

 minuti.
mah.... ho dubbi che fosse acido solforico. Anticamente lo si usava per
la pulizia dei WC ma, come detto, intaccava le tubature di piombo ed
era (ed è) molto pericoloso da usare. Così si passò all'acido
cloridrico più facile da maneggiare ma anch'esso molto pericoloso
Saluti.
--Eliseo--

 
Googlando ho trovato questo:
http://www.cantello.it/pdf/st424.pdf
però, accidenti... acido solforico al 99%, ha una conc. superiore 
all'acido solforico della Carlo Erba... appena lo apri fuma in modo 
pazzesco... e dicono di usarlo puro!
Ma si possono commercializzare 'sti prodotti?
Se Blind Guardian ha messo questo o un analogo, spero lo abbia 
diluito... sennò non si trova più i tubi di scarico... :O

 diluito... sennò non si trova più i tubi di scarico... :O
proprio così...
--Eliseo--

Raffaele ha scritto:

Confermo che in ferramenta si trova l' H2SO4 a 66 Be di concentrazione 
come sgorgante per tubature.... E confermo pure che e' quello che dicono 
vista la reazione con l' acqua.
L' ho comperato per i miei esperimenti di galvanostegia... costa molto 
meno dell' acido da batteria che e' al 40% circa, mi pare.
Puro non l' ho usato, ma con una diluizione al 50% circa non intacca 
rapidamente lo stagno... sul piombo non so nulla.
Il 'non intacca rapidamente' significa che non dovrebbe vaporizzare il 
tubo metallico all' istante, ma se lasciato stagnare a lungo i suoi 
danni li fa.....
Se poi i tubi sono in PVC e come succede nei WC sono pieni d' acqua, con 
la temperatura raggiunta mi sa che si fondono :)
Un consiglio a chi legge questo e non e' esperto.... occhio, occhio e 
ancora occhio ! Poche gocce in un po' d' acqua e la temperatura schizza 
alle stelle, e se si esagera non schizza solo la temperatura...
E, MAI versare acqua sull' acido per diluirlo, e' il metodo piu' sicuro 
per farselo schizzare in faccia. Solo acido nell' acqua, e molto 
lentamente !
Ciao
Max

 Max

 danni li fa.....
Probabilmente quei prodotti contengono anche piccole quantità di 
inibitori filmanti, analogamente a quelli usati per il decapaggio acido 
dei metalli.
-- 
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Saluti, VITRIOL


Raffy ma che minkia dici gli acidi corrodono solo i metelli e non i pvc.
 
By: navigatore occasionale

> lentamente !
 
Queste due frasi le vedo parecchio contrastanti, meglio dettagliare!!
 
Giulia
 
 

Il giorno lunedì 18 novembre 2013 01:47:27 UTC+1, Giulia ha scritto:

1. L'acido solforico ha una calore specifico inferiore a quello dell'acqua quindi se versi acqua nell'acido la temperatura nella zona di mescolamento sale di piu' che se versi acido nell'acqua.
2. Se la reazione e' cosi' esotermica da vaporizzare il liquido facendone schizzare fuori delle gocce, e' meglio che sia l'acqua a schizzarti addosso piuttosto che l'acido solforico.
 
1. + 2. = e' meglio versare l'acido nell'acqua che viceversa.
 
--
cometa_luminosa
 

 a schizzarti addosso piuttosto che l'acido solforico.
 
E in ogni caso, meglio uno schizzo di acido solforico diluito
piuttosto che uno di acido solforico concentrato.
 
Bye,
 
   *GB*

 cometa_luminosa ha scritto:

Certo.
Tra l'altro, ora che ci penso, c'e' anche un altro (doppio) motivo:
3. L'acido concentrato e' piu' denso e molto piu' viscoso dell'H2O quindi se aggiungi H2O all'acido questa tende a rimanere sulla superficie dell'acido invece che andare a fondo e si diluisce meno rapidamente che nel caso opposto di acido in H2O; queste due cose insieme tendono a creare una zona di liquido ad alta temperatura e sulla superficie, quindi aumentando la pericolosita'.
 
Per usare una metafora, e' un po' come la differenza che c'e' tra versare un po' di acqua in una padella rovente e versare qualche goccia di metallo fuso in acqua fredda: la prima operazione e' piu' pericolosa della seconda.
 
--
BlueRay


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
Certo. L'importante e' che la reazione avvenga in fondo al tubo  :-)
 
--
cometa_luminosa

 questa non la sapevo
E' facile capirlo: la capacità termica di un pezzo di materia è grosso
modo proporzionale al numero di molecole che contiene.
Ho detto "grosso modo", perché bisogna tener conto di parecchi
fattori: tipo di legami, evantuale ionizzazione ...
 
Perciò ti dovresti aspettare che la cap. termica di *una mole* di
H2SO4 non sia troppo diversa da quella di una mole di H2O.
Ma una mole del primo ha massa 98 g, una mole della seconda solo 18 g.
Quindi mi aspetterei che tra i calori specifici ci sia all'incirca un
rapporto 1:5.
 
Vediamo i dati: i calori molari a p costante sono 139 J/(K mol) per
H2S04, 75 J/(K mol) per H2O. Non sono uguali, ma c'è solo un fattore 2
scarso a vantaggio dell'acido.
La cosa si può spiegare facilmente: H2SO4 essendo una molecola
(relativamente) complessa e formata di atomi più massivi, avrà un
contributo al calore molare dovuto alle vibrazioni maggiore di H2O.
 
Ma dividendo per la massa molare ottieni per i calori specifici:
1.4 J/(K g) per H2SO4
4.2 J/(K g) per H2O (una piccola caloria per grado per grammo:
l'antica definizione di caloria).
Un rapporto 1:3 contro il previsto 1:5. Non male :)
 
 
-- 
Elio Fabri
 


interessante. Cmq quando mescoli due soluzioni conta più il 
calore specifico "volumico" che non quello "massico", ed 
avendo l'acido solforico densità 1,84-1,86, si rosicchia 
ulteriormente il vantaggio molare dell'acqua.
 
Cmq l'osservazione di cometa sulla viscosità e densità è 
sicuramente molto pertinente per la pericolosità, più che 
non il lieve margine dei calori specifici
