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Titolo: Esplicazione

ciao a tutti! frequento il V anno alle superiori indirizzo chimico e il mio
prof ci ha parlato di un esperimento molto carino.
In un recipiente veniva messa una sostanza (con densità maggiore
dell'acqua), uno strato non troppo lato di acqua e sopra a qusto strato
un'altra sostanza (probabilmente organica). tra le due sostanze si generava
una differenza di potenziale e si sviluppavano delle piccole scariche
elettriche. Sapete per caso quali rano questi componenti? Purtroppo il mio
prof non ha più questo libro....
grazie a tutti
anrea

 ha scritto nel messaggio
news:zAECb.182830$vO5.7...@twister1.libero.it...
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Sarebbe sicuramente carino a vedersi, ma ancora non le idee chiare su
come sia possibile vedere le scariche che dici
(ammesso siano quelle che immagino io), dato che le 2 interfacce
"degli elettrodi liquidi" sono collegate per mezzo di acqua e non
aria.
Non vi ha spiegato altro quella volta?
Ciao

Lunedì chederò maggiori informazioni
Però penso che l'acqua fosse distillata, in modo tale da non poter condurre
elettricità.
ciao
andrea
"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:brfblo$trb$2...@news.ngi.it...


 elettricità.
Ripeto, non ho ancora ben capito di che genere di "scariche" ti abbia
parlato
il tuo prof., ma solitamente quando si parla di scariche elettriche
"visibili",
allora si parla di tensioni nell'ordine di svariati kV.
Per tali tensioni l'acqua distillata conduce alla grande, fidati,
te lo dice uno a cui gli "elettroni violenti" piacciono un sacco,
e che per "gioco" a fatto qualche elettrolisi con
elettrodi distanti 7kV l'uno dall'altro.. ;-)
Quello che mi fa strano cmq, è prima di tutto il fatto che tali
scariche siano visibili come se avvenissero in aria, quando invece per
forza di cose avvengono in acqua, perchè in quel sistema è l'acqua ad
avere la rigidità dielettrica inferiore...
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:3fdb860e...@news.tiscali.it...


 elettriche.
Ah ecco, quindi è tutt'altra cosa :)


Ti riporto l'esperienza più o meno come la descrive "Il luna park
della chimica" H.W.Roesky - K.Mockel, Zanichelli alle pagine 30-31:
Mn2O7 sopra i 100°C reagisce in maniera esplosiva con le sostanze
organiche, quindi bisogna preventivamente raffreddare il sistema con
un bagno ad acqua.
In una provetta si versa H2SO4 concentrato riempendola per circa 2cm.
E' importante non bagnare l'orlo superiore e il motivo è presto
chiaro. Se si usa una pipetta Pasteur infilandola fino in fondo alla
provetta si può introdurre l'acido senza bagnare il bordo. 
Sopra l'acido si pipetta con estrema cautela dell'etanolo (o
n-propoanolo) in modo da riempire per altri 4cm la provetta. 
H2SO4 e etanolo sono solubili e la solubilizzazione sviluppa molto
calore, ma se si introduce l'etanolo con cautela e la parte superiore
della provetta non è stata bagnata con acido solforico, a causa
dell'elevata tensione superficiale di H2SO4 si riuscirà a mantenere
due fasi distinte. Ora se si è riusciti a manatenere il sistema
bifasico si introduce un piccolo cristallo di permanganato di potassio
(di circa 3mm) che affonderà nell'etanolo e si sistemerà nella zona
d'interfase. A questo punto si ha la reazione
2KMnO4 + H2SO4 -> Mn2O7 + K2SO4 + H2O
Mn2O7 ossida l'alcool producendo scintille gialle e crepitando.
La miscela si colora di verde e di marrone.
L'esperimento può durare fino a 15 minuti, durante i quali la
frequenza di comparsa dei lampi rimane del tutto imprevedibile.
L'esperienza sembra interessante, se qualcuno avesse voglia di
eseguirla mi piacerebbe che ne raccontasse l'esito.
ciao

eseguirla mi piacerebbe che ne raccontasse l'esito.
Grazie mille per aver riportato la spiegazione: a gennaio devo preparare
uno "spettacolo" con dei ragazzini di scuola media, questa si potrebbe
provare.
In sostanza facciamo questo:
http://www.unipa.it/chimica/MAGIA/foto.htm
Ciao
--
Francesco Giannici
http://iamr.cjb.net

 eseguirla mi piacerebbe che ne raccontasse l'esito.
Provato questa mattina con etanolo (forse un pň sbrigativamente)...
Uhmm, il (i) cristallo di KMnO4 ha il vizio di fermarsi dove dici solo
per pochi istanti,
dopodichč sprofonda nel H2SO4 andando a far "fanghiglia" sul fondo.
Per riuscire a farlo galleggiare sopra l'acido bisogna prendere
cristalli piccoli piccoli
(1mm x 1mm per intenderci).
Ad ogni modo facendo la prova a temperatura ambiente non ho notato
crepitii o "lampetti".
Ho invece notato che i cristalli fermi tra l'alcool e l'acido con il
passare del tempo (15-20') danno origine
a delle graziose nuvolette soffici di colore bianco-violaceo che
potrebbero in qualche modo
ricordare cumulinembi o stratocumuli.
Non č tanto la loro consistenza che le rende carine, quanto piuttosto
il fatto che sotto di esse vengono
a formarsi delle striature di colore viola che si protraggono per
svariati mm verso il fondo del contenitore.
Quasi quasi sembrerebbe proprio l'istantanea di un temporale.
Microlampi e crepitii li ho visti e sentiti solo alla fine, quando
prima di gettare via il tutto
ho dato qualche agitata leggera al tutto, provocando come ovvio, il
brusco aumento di temp.
I prossimi giorni voglio provare a ripetere il tutto in becher, usando
cristalli macinati
grossolanamente, da far depositare con criterio sopra l'acido...
vediamo se riesco a creare
un bel quadretto 3D :))

Ti ringrazio per il prezioso resoconto e sarň felice di sentire i
nuovi sviluppi dell'esperienza.
ciao

brusco aumento di temp.
Versando il tutto nel beckerone di raccolta a me si è pure incendiato
l'alcol. Niente di drammatico, solo una fiammatina prontamente
"affogata", cmq.
Ciao
Tex

Ho provato anche io, ma non è stato molto entusiasmante. I risultati sono
stati come quelli di Nox.
Ora mi avte fatto nascere la curiosità in ambito di chemiluminescenza. Avete
qualche sito completo dato che con google non trovo molto... avrei in mente
di farci una tesina per l'esame di stato, sarebbe molto interessante.
quindi chiunque sappia dove posso reperire materiale è ben accetto. Più
materiale c'è meglio è!!
grazie mille a tutti
"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:brhjni$h6o$1...@news.ngi.it...
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