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Titolo: Bilanciamento equazioni.

C'e' qualcuno che cortesemente e in maniera chiare e semplice č in grado
di spiegarmi come si bilancia una reazione chimica, compresa dei
coefficenti stechiometrici?
Grazie.
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 coefficenti stechiometrici?
Io incomincerei a consultare un buon libro di chimica o meglio di
stechiometria.....
Comunque non è poi tanto difficile, pensa quando ti capiteranno le Redox!!!
Se qualcuno afferma che la mia risposta non è di nessun aiuto, forse ha
ragione, ma Internet non deve, e non può, sostituire lo studio.....Ergo....
Saluti
Giovanni

Sono d'accordo con te. lo studio non puň e non deve essere sostituito.
Te lo dice uno che a 31 con tanto di famiglia e figli si č rimesso
a studiare frequentando le serali.
Per tornare alla domanda, ho consultato piů libri di chimica, da quello
di testo
in adozione dal mio istituto ad altri libri datati di quando andavo a
scuola,
a internet, ma ho trovato modi diversi di affrontare il bilanciamento,
quindi ho pensato di ricorrere a questo forum.
Nel frattempo un saluto.


ragione, ma Internet non deve, e non puņ, sostituire lo studio.....Ergo....
Concordo, al massimo si puo' aggiungere in modo molto terra terra che
il numero e tipo di atomi che ci sono da una parte ci devono essere
anche dall'altra.
BTW io non so se ho mai avuto un metodo fisso, magari lo applicavo
senza rendermi conto... Bho!!!
-- 
Ciao!!!
Michele
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Ciao
prova con questo:
A + 2B -------> AB_(2)
il simbolo _(2) indica il pedice.
adesso passiamo a questo:
2A +3B --------> A_(2)B_(3)
se nei reagenti ci sono 2 di A anche nei prodotti devono essercene
due, e cosi' via.
Fino a qui mi segui?
Domani ti spiego le redox, se hai incontrato una reazione difficile in
un libro, prova a riportarla e cerchero' di spiegarti il procedimento
per risolverla.
Ciao Dario


 a studiare frequentando le serali.
Allora in bocca al lupo....... :-) Che studi hai intrapreso?
Comunque ti consiglio un buon libro di stechiometria, generalmente trovi
pure esercizi svolti, che in genere aliutano piů di una spiegazione,
comunque in genere:
H2SO4 + NaCl => Na2SO4
La reazione non č bilanciata, ok?
Questa č semplice e per bilanciarla basta che inserisca un coefficente 2 a
NaCl:
H2SO4 + 2NaCl => Na2SO4
oppure
CaSO4*2H2O + (NH4)2CO3  => ??? prova un po' :-)))
Il principio č questo, le Redox sono un po' piů complesse!
Saluti
Giovanni

H2SO4 + 2NaCl => Na2SO4
...abbiamo smarrito qualcosa? :-)
(o non lo hai scritto perche' se ne va?)


Vi ringrazio tutti. Non pensavo di trovare tanta solidale risposta al
mio quesito.
Gli esempi che a più riprese mi avete mandato, in linea generale gli
avevo già compresi, ad esempio
k+kNO3 ------->K2O + Na2 che avrà per coefficenti:
10K + 2KNO3 ------> 6K2O + NA2
ed il processo che giustifica questo bilanciamento mi è chiaro, ma non
riesco ad applicarlo
nella seguente equazione:
Fe+H2O2 + HCl ------>FeCl3+ H2O.
Quindi chiedo c'e' un metodo "scientifico" per arrivare o meglio:
1......
2...
3....
4 bilanciamento finale.
Nuovamente un grazie a quanti vorranno continuare a scrivere.
P.S. In risposta a Giovanni I.T.G. Ciao.


 (o non lo hai scritto perche' se ne va?)
Non ho scritto perchè se ne va :-))))
Hai ragione, ma sai a volte sono cose che si danno per scontate, quando in
effetti non lo sono...
Ciao

Fe+H2O2 + HCl ------>FeCl3+ H2O.
Allora io parto dagli atomi "strani/diversi/rari" non so come
definirli, quelli che appaiono di meno... bho non so come dire, vedi
se mi capisci se ti faccio l'esempio:
(premetto che sono arrivato a bilanciarla facendo dei giri immani,
magari un altro giorno avrei visto subito a occhio come bilanciarla;
comunque se il tuo problema non e' il tempo non importa come ci arrivi
anche se passi da coefficienti enormi, tanto poi vedi se c'e' un
divisore comune e li dividi in modo che i coefficienti siano i piu'
piccoli numeri interi possibili... in certi casi si usano anche i
mezzi ma questo e' un altro discorso :-)
Guardando vedo che il Fe sarebbe gia' bilanciato, quindi per ora lo
lascio li' buono.
Vedo che per avere 3 Cl anche a dx devo prendere 3 HCl 
(questo e' un caso abbastanza fortunato, casi peggiori sarebbero se il
Cl fosse presente in piu' molecole a dx per cui dovevi capire a quale
modificare il coefficiente, oppure se modificando la molecola del Cl
modificavi anche la quantita' di Fe o altri atomi "principali": per
esempio se a dx ci fosse stata una molecola quale FeCl2, che non so
neanche se esista, modificando il suo coefficiente modificheresti
anche la quantita' di Fe e quindi poi bisognerebbe tornare a contare
anche i Fe)
Qui siamo a questa situazione:
Fe+H2O2+3HCl ---> FeCl3+H2O
Adesso consideriamo gli O: a dx ne ho 2 e a sx 1, quindi metto 2 come
coefficiente all'acqua.
Fe+H2O2+3HCl ---> FeCl3+2H2O
Infine ci occupiamo degli H (spesso questi sono gli ultimi ad essere
presi in considerazione): a dx ne ho 5 a sx 4.
A sx possono esserci solo un numero pari di H in quanto puoi
incrementarli solo 2 alla volta (aggiungendo un acqua).
Pero' ogni acqua ti fa aumentare anche 1 O quindi per ribilanciare gli
O devi aggiungere dell'H2O2 e ognuna porta 2 O => devi aggiungere 2H2O
e 1 H2O2 per mantenere gli O bilanciati.
Facendo cosi' ti trovi ad aver aggiunto 2 H netti a sx cioe' hai:
A dx: 4 O e 7 H
A sx: 4 O e 8 H (che sfiga :-)
Pero' adesso so che non posso fare piu' questo giochetto altrimenti
per mantenere gli O aumentano troppo gli H a sx => aumento gli H a dx
aumentando gli HCl
Se ne metto uno solo pero' so che a dx il FeCl3 mi rimane sicuarmente
sbilanciato, quindi dovro' mettere per forza 3 HCl (e metto un 2 al
FeCl3)
Fe+2H2O2+6HCl ---> 2Fecl3+4H2O
Adesso il Fe lo bilanciamo senza problemi, mentre la situazione H e O
e' cosi':
A dx: 4 O e 10 H
A sx: 4 O e 8 H
Dobbiamo quindi compensare 2 H a sx, dovendo pero' anche rivedere la
quantita' di O visto che anche quella viene modificata. Per il
ragionamento fatto sopra aumento di 2 l'H2O e 1 l'H2O2.
2Fe+3H2O2+6HCl ---> 2FeCl3+6H2O
Ce l'abbiamo fatta!!!!
Prima di fare cosi' io mi ero fissato aumntando sempre di piu' i
coefficienti di H2O2 e H2O ed ero arrivato a una cosa paurosa del
genere:
10Fe+15H2O2+30HCl ---> 10FeCl3+30H2O
Che era comunque corretto infatti dopo aver bilanciato devi
controllare se tra i coefficienti c'e' un massimo comune divisore
cioe' se ossono essere divisi da qualche numero (il piu' alto
possibile per renderli piu' piccoli). In questo caso sarebbe bastato
dividere tutto per 5 per riottenere i giusti coefficienti.
Spero di non essere stato troppo incasinato ed di esserti stato utile,
complimenti per la scelta di essere tornato a studiare.
In parte devo anche scusarmi per aver giudicato un po' in fretta il
tuo primo post ma il tuo messaggio era talmente generico da sembrare
della classica persona che non vuole farsi un minimo di ricerca o
vuole studiare il minimo possibile. Sono felice di vedere che le cose
non stanno cosi' :-)


Non ho scritto perchè se ne va :-))))
Non avevo dubbi :-)
Era solo per evitare confusioni a chi stava imparando (anche perche' i
primi tempi io non avrei mai pensato all'HCl come un gas che se ne
andava... per me sarebbe stato tutto liquido che se ne stava li buono
buono :-)


 
Provo un po' a lavorarci su. Per il momento ti ringrazio. Ciao


 buono :-)
In effetti nelle normali condizioni (soluz. acquosa) HCl se ne
sta li buono tanto che la reazione è apparente (tutti ioni
spettatori, forma ionica netta inesistente).
Soltanto in fase solida con acido solforico piuttosto
concentrato o temperatura elevata si sposta l'HCl gassoso, o
l'azeotropo ..... Niente male come esempio didattico (non che lo
abbia fatto tu ovviamente), tra i milioni di reazioni di
spostamento semplice, doppi scambi vari e liberazione di
prodotti gassosi possibili.
Soviet-Mario
