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Titolo: conversione e calore

ciao a tutti, ci troviamo di fronte ad un problema che non sappiamo
risolvere. fissate delle conversioni si può determinare il calore sviluppato
dalla reazione e quindi l'eventuale incremento di temperatura? grazie a
tutti, buonagiornata.
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 dalla reazione e quindi l'eventuale incremento di temperatura?
Per "determinare" si intende "prevedere" o "misurare"?
Tex 

cnr venezia ha spiegato il 05/05/2008 :

Se l'indirizzo di chi scrive è veritiero sono preoccupato per la 
ricerca italiana.
In ogni caso la domanda non è posta posta bene e fa pensare che le 
conoscenze in chimica siano piuttosto scarsine...
In qualsiasi corso di chimica generale si insegna che le reazioni hanno 
delle tonalità termiche che vengono espresse tramite delle funzioni di 
stato in particolare l'entalpia.
Si tenga presente che l'entalpia è funzione di stato il calore di 
reazione invece no perchè dipende dalle modalità in cui è effettuata la 
reazione chimica. (pressione costante, volume costante etc..)
Una volta nota la reazione, (la stechiometria se si tratta di reazione 
chimica), ed i dati termodinamici si possono ricavare le informazioni 
cercate ed in particolare mi sembra di capire il calore di reazione.
Se poi ci fate prego una domanda precisa possiamo dare una risposta più 
precisa


ciao, siamo quelli del "cnr venezia", ovviamente non siamo del cnr e che in
un momento di disperazione abbiamo voluto sdramatizzare. Tutto qui. Il
problema è un pò complicato (ah dimenticavo siamo 3 studenti di industriale)
ma cercherò di spiegarmi al meglio.
Abbiamo un'equazione di velocità di una reazione, essendo una reazione
catalitica all'interno dell'equazione sono presenti una costante cinetica e
una costante d'equilibrio (relativo al desorbimento/assorbimento del gas sul
sito attivo). I valorri di queste costanti sono conosciute per alcune
temperature, quindi mediante il plot di Arrhenius e di Vant' Hoff
determiniamo Eatt e deltaH.
Il problema che segue è abbastanza qualitativo. L'obiettivo è far avvenire
la reazione a 90°C ma il reattore è a 40°C, il nostro problema è determinare
la velocità di reazione in questo arco di temperatura ma non abbiamo i dati
della cost cinetica e di equilibrio, ma non possiamo fissare delle
temperature a priori (cioè esempio calcolo la costante a 50, 60, 70 gradi
etc) ma fissare delle conversioni (cosi a caso, esempio al 2, 4, 6, 8 fino
arrivare al 100% ipotizziamo infatti che la reazione sia totalmente
quantitativa) e in base alle conversioni fissate determinare il calore
sviluppato quindi la temperatura di "arrivo" all'interno del reattore (a
pressione costante). Ottenute queste temperature pensavamo di determinare le
kcinetiche e le kequilibrio mancanti. Secondo voi è una strada percorribile
o c'è qualcosa che non va? Spero di essere stato abbastanza chiaro.Diciamo
che la nostra più che una richiesta di sol al problema è una semplice
richiesta di un consiglio, in definitiva...secondo voi il problema
sviluppato in questa maniera può essere risolto oppure è meglio cambiare
strada? grazie, buonaserata!



Magari si e magari no ma a me non è ancora chiaro di che tipo di 
reazione si tratta, le condizioni in cui si svolge e quindi non ho un 
quadro generale per formulare una risposta chiara (magari sono io un po 
tontolone..)


On Mon, 05 May 2008 18:44:59 +0000, anmari wrote:
[cut]
Io la vedo in modo diverso:
Ovvero prima sarebbe meglio crearsi un modello "abbastanza dettagliato" 
del reattore sul pc, poi fare qualche prova sperimentale e vedere come 
fittano i dati...
Ciao!

AlexWind scriveva il 07/05/2008 :

Tu sei tecnologico io sono ancora della vecchia scuola a lapis, hai per 
caso qualche programma per questo?