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Titolo: informazione ammoniaca

ho letto che l'ammoniaca e molto solubile in acqua e che si ha sviluppo di
calore, vorrei sapere se si tratta di una trasformazione chimicha e se una
trasformazione esotermica?

 calore, vorrei sapere se si tratta di una trasformazione chimicha 
no, la dissoluzione essenzialmente è un processo definito 
chimico-fisico (ce ne sono anche di violentemente esotermici).
Se e in che misura diventino vere reazioni chimiche vere e 
proprie (spesso reversibili, tipo i trasferimenti protonici, nel 
caso specifico molto limitato, o irreversibili, tipo il cloruro 
di alluminio  o di titanio idrato, che non si lasciano più 
disidratare a cloruri, ma producono ossidi e ossicloruri) 
dipende dalla conoscenza dei pKa e altri dati simili.
L'ammoniaca, base debole, essenzialmente rimane inalterata.
L'acido solforico conduce ad una vera "reazione" (e circa 
quantitativa) di protonazione del'acqua (misure di abbassamento 
crioscopico, pressione osmotica, innalzamento ebullioscopico 
confermano la formazione del bisolfato di idrossonio, "salino"), 
che tuttavia è reversibile quasi del tutto per le forti 
differenze di volatilità tra acqua e H2SO4.
Come detto in taluni casi manca anche la reversibilità
E se tiri a secco sul bunsen soluzioni acquose di cloruro di 
alluminio o titanio (o altri), non riottieni il sale di 
partenza, ma misture di ossidi e ossicloruri appunto.
ciao
Soviet


 
La solubilità di un soluto in un solvente non è MAI un processo chimico,
cioè non si ha la formazionr i nuovi legami e la distruzione di vecchi.
l'ammoniaca è solubilissima in acqua e tale proceso è esotermico infatti
la solubilità diminuisce all'aumentare della temperatura.
vitone 
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!

 


vitone wrote:

non ho ben capito. Forse mi sono spiegato male pure io cmq. 
Volevo solo fare un esempio del caso di quei (rari) sali che si 
sciolgono in acqua e, benché tale processo si potrebbe pensare 
come un normale processo chimico fisico, non sono ricuperabili 
inalterati per evaporazione della soluzione acquosa, indicando 
che dev'essere successo qualcosa di irreversibile (ossia una 
solvatazione di intensità diversa dal "normale" e che si 
configura come una vera reazione di "idrolisi" quantitativa, o 
che si sposta nel senso non voluto tentando di evaporare l'acqua.
Da AlCl3 in acqua, per evaporazione e/o anche calcinazione come 
si vuole, ricuperi miscele di AlOCl (polimero), Allumina 
(polimera), (AlCl2)2O  (forse polimero) e poco AlCl3. Questo non 
è spiegabile come ordinario processo chimico fisico, che 
presuppone la separazione in termini chimico fisici.
(nel caso del titanio invece si ripesca TiO2 più ossicloruri vari)
ciao
cccp++mario


 


vitone wrote:

non in questo caso, se li desideri ANIDRI. Per gli idrati, 
ovviamente, no problem. Ma anidri NIET
ciao
cccp++mario


 ha scritto nel messaggio
news:200504221...@mynewsgate.net...

allora a che cosa è dovuta l'energia che si sviluppa, visto che il processo
è esotermico, e perchè la formula chimica si descrive NH3 + H2O == NH4OH?

 ha scritto:

L'energia, o meglio la variazione di entalpia, che si ottiene è dovuta alla
solvatazione dell'ammoniaca ad opera dell'acqua (infatti la formula che mi
hai scritto indica l'ammoniaca idratata cioè in soluzione acquosa) ed in
questo caso DH è <0.
ciao


 >p.s: Grazie Soviet x la delucidazione


 ha scritto nel messaggio
news:200504241...@mynewsgate.net...

vorrei sapere se in questo processo di idratazione di ammoniaca si a, anche
uno scambio di elettroni, o no?



 ha scritto nel messaggio
news:yPRbe.832315$b5.36...@news3.tin.it...
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Non è una red-ox!
vitone