Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ..ma è veramente H2SO4?

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Vi sembrerà strano ma... ehm... ho una bottiglietta che teoricamente dovrebbe contenere H2SO4 ma non conosco la concentrazio e non sono nemmeno sicuro che lì dentro ci sia veramente H2SO4... come potrei verificarlo? il pH è acidissimo (1).
è un liquido trasparente con un'odore che non riesco ad associare a nessun acido (non ho mai sentito l'odore dell'h2so4 e nemmeno quello dell'hcl, sebbene l'ultimo so che è devastante).
ho provato a vedere se disidrata la carta ma non succede praticamente niente. ho provato a buttare una goccia d'acqua su una piccola quantità di questo acido e non si scalda particolarmente (diventa caldo ma la reazione è poco visibile, ma forse è dovuto alla concentrazione molto bassa).
qualche test veloce fattibile con i reagenti di casa?
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> qualche test veloce fattibile con i reagenti di casa?
provalo sullo zucchero,se lo carbonizza è lui,se non succede niente,o 
non è lui o è molto diluito.
Se è lui e il liquido è molto viscoso,allora è anche concentrato.
King

>>Inserito da 
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ho provato con lo zucchero di canna. Non lo carbonizza ma ha perso la colorazione... ossia lo zucchero da bruno/giallino è diventato trasparente. cosa può essere? magari è moolto diluito...
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[cut]
Per avere una qualche certezza che nella tua soluzione ci possa essere dello 
ione solforico (acido solforico) dovresti procurarti del cloruro di bario, 
prepararne una soluzione e mescolare assieme qualche goccia di cloruro di 
bario con il campione di acido da analizzare. Se la soluzione si 
intorpidisce è assai probabile che ci sia acido solforico.
Anche l'acido solforico diluito carbonizza il cotone, versane una goccia in 
uno straccio di cotone e se non annerisce subito attendi che il liquido 
sembri asciutto e vedrai il foro provocato dall'acido solforico. 

>>Inserito da 
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scusate l'OT, ma come si fa a mettere automaticamente il "soggetto" e a quotarvi... non mi fa niente di tutto ciň.
Tornando al problema, ho seri dubbi che non sia solforico :(
se fosse cloridrico? che prove potrei fare? ho provato a sniffare un po' ed effettivamente sa un'odore  acuto (ma cmq debole, qualunque acido sia č molto diluito secondo me). L'H2SO4 se ricordo bene č inodore giusto?
vabbé potrebbe essere di tutto cazz, non mi stupirei se fosse qualche acido organico :\


 acido organico :\
I più comuni acidi organici hanno odori molto ben distinguibili. L'acido 
cloridirico ha un odore particolare, il solforico è quasi inodore 

>>Inserito da 
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non ti preoccupare, non l'ho sniffato con il naso sopra la bottiglietta :D
mi è già bastata quella volta che sniffai per errore l'ammoniaca concentrata eheh
sai incomincio a pensare che sia cloridrico.
ieri ho mescolato questo acido con l'acqua ossigenata (in maniera cauta prudente ovviamente) e ho aggiunto del rame metallico in polvere.
HO notato proprio adesso che si sono formati dei cristalli azzurri, presumibilmente CuCl2. Se li brucio alla fiamma dovrebbe diventare verde, giusto?
tutto ciò è sufficente a confermare che si tratta di HCl?


 tutto ciò è sufficente a confermare che si tratta di HCl?
Il solfato di rame è azzurro,il cloruro mi pare sia più sul verde.Alla 
fiamma però il cloruro da colorazione violetta con il vetrino al cobalto.
King

>>Inserito da 
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E' azzurrino ma la forma cristallina mi sembra diversa dal solfato di rame. quest'ultimo fa cristalli tra l'altro blu, questi qui sono azzurri chiaro. faccio una foto e la uppo: 
http://img237.imageshack.us/img237/3166/imgp0556cp9.jpg
Secondo voi quindi è un cristallo di CuSO4 o CuCl2?
ps: alla fiamma da una colorazione verde. al contrario del CuSO4 (che ho) e non mi risulta dare colorazione alla fiamma...
il sale che si usa nei saggi alla fiamma tipici che si fanno a scuola è CuCl2 giusto? E' usato anche nella pirotecnica mi pare


Anche il CuSO4 dovrebbe dare fiamma verde......quel cristallo per la 
trasparenza mi ha fatto pensare al FeSO4 che però è verde.
A questo punto ti consiglio anche io il riconoscimento dei solfati con 
il Bario,oppure potresti provare a misurare il punto di fusione.
King

>>Inserito da 
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in effetti ho notato ora che bagnando il CuSO4 nell'acido misterioso esce la fiamma verde. a questo punto è veramente probabile che sia HCl...
comunque non esce come quella che feci tempo fa nel lab di scuola... quella era stupenda, un fiammone verde/blu molto pirotecnico :D


Procurati del cloruro di calcio. Sono quei "grumi" bianchi che vendono per i 
deumidificatori per piccoli ambienti (quelli non elettrici, sono delle 
scatole di plastica con dentro un sacchettino). Sciogline un po' in acqua 
(diciamo un cucchiaino in mezzo bicchiere d'acqua) e aggiungi qualche goccia 
della tua soluzione acida. Se si tratta di acido fosforico avrai un 
precipitato bianco di calcio solfato (gesso). Il saggio col bario è più 
sensibile, ma questo test è più "domestico".
Tex