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Titolo: acido perclorico VS metalli

Buona sera, una cortesia: da solo a caldo l'acido perclorico (intendo bello 
concentrato) è in grado di sciogliere tutti i metalli? anche l'oro?Grazie 
mille 

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Non mi risulta che sia in grado di sciogliere l'oro.

 Non mi risulta che sia in grado di sciogliere l'oro.  l'unico acido che scioglie l'oro e l'acqua regia, per vedere s'e non è 
oro,basta una goccia di acido nitrico se si macchia di scuro.......

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Si, va bene, se per "acido" intendi un singolo composto o una miscela
di acidi comuni. Ma se ti va bene come definizione anche una soluzione
di HCl ed H2O2, per esempio, be' quella e' in grado di sciogliere
l'oro.
Nel campo dei non-acidi, Cl2, Br2, I2 e cianuri (in presenza di
ossigeno dell'aria o altri ossidanti) sono altrettanto in grado di
farlo.
Nel campo degli acidi meno comuni, l'acido selenico H2SeO4 dissolve
l'oro a caldo.

 ha scritto nel messaggio 
news:20c54330-280d-4ca4...@w34g2000yqm.googlegroups.com...
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L'acido perclorico e' un acido forte, il cui potere ossidante pero' si
esplica solo in condizioni particolari, ad es. concentrato e caldo (ma
allora e' anche pericoloso in quanto puo' esplodere), per ragioni
cinetiche; in forma diluita (concentrazione inferiore al 70%) con i
metalli elettropositivi agisce solo come acido, liberando idrogeno;
gli altri metalli non vengono attaccati.

cometa_luminosa ha scritto:
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peraltro, se verso i metalli attivi (> H), la sua forza 
notevole e la capacità di formare sali quasi sempre molto 
solubili, lo rende efficacissimo anche per pulire gli 
ossidi, con quelli più nobili di H il fatto di essere tra i 
peggiori complesssanti lo rende più scarso di HCl e degli 
idracidi.
Cmq non esageriamo sulla stabilità cinetica, ad acidità non 
enormi (non so definire una soglia di pH, che dipende anche 
dai riducenti con cui ha a che fare) è reale e il prodotto è 
quasi indefinitamente stabile, ma sotto pH zero o a maggior 
ragione al 70%, è una stabilità illusoria. Simply le 
reazioni hanno una certa latenza poco prevedibile, man mano 
si accumulano lentamente prodotti di reazione parziale (tipo 
cloro, acido clorico, forse persino ClO2 ma non sono sicuro 
anche se l'odore è strano e non ricorda proprio il cloro) e 
poi a un certo punto partono di colpo anche a T.A.
Paradossalmente imho è meglio preriscaldare un sistema e 
aggiungerlo poco a poco, in modo che reagisca tutto man mano 
e non si accumuli troppa roba non reagita, come avviene se 
si parte a freddo. Indi meglio una serie di micro botti che 
un unico botto grande quando decide esso. :-)
Come cosolvente si potrebbe usare acido solforico o nitrico 
(il secondo a caldo/riflusso non è proprio il massimo 
nemmeno lui cmq)
ciao
soviet_mario

Grazie mille a tutti; si sono a conoscenza dei botti da perclorico, ogni 
tanto anche il mio camice e le mie dita se  ne accorgono!, chiedevo perchè 
non mi era chiaro come mai non venisse utilizzato come acido dissolutore, 
quindi la risposta è che è troppo reattivo/produttore di gas esplosivi 
rispetto ad acqua regia o mix solfonitrica o altro.
Ma ad esempio cosi indicativamente un grammo di metallo tipo acciaio o barre 
cromate...vado di nitrico fino alla morte e poi aggiungo perclorico poco 
alla volta oppure diretto con acqua regia...ma quanta in un sistema aperto 
tipo beuta? 


Io direi acqua regia (che tra l'altro ti costa anche di meno) ma forse
fai prima a fare tu una prova diretta con due pezzetti dello stesso
acciaio in condizioni di reazione identiche tranne per gli acidi
usati, poi ci fai sapere che sono curioso anch'io.

bah, se vuoi un consiglio il perclorico usalo poco:
1) costa caro
2) pericolosetto e non ti avverte
3) nel caso del cromo è facile perderlo come cloruro di cromile
nel tuo caso userei
HCL fin che va, poi agiungi 1 goccina di H2O2 e così via... ne hai da
vendere.
scalda un po' e sei a cavallo!
 l'acciao anche inox carogna lo sciogli tranquillamente.
poi acidi altobollenti come perclorico ti danno problemi analitici in
AA o ICP.
per non parlare della spettrofotometria.
ciau

Grazie ancora a tutti,
si mi interessa per ICP in particolare, ma in teoria non dovrei avere 
problemi in ICP (salvo logicamente preparare un bianco reagenti adeguato)..o 
ci possono essere altri problemi?
Parlavo del perclorico perchè ne ho un armadio pieno che "scadrà" a fine 
2010 volevo trovargli un impiego degno di un acido piuttosto che farlo 
morire in uno smaltimento come rifiuto di laboratorio...vogliamo parlare 
delle scadenze dei reagenti di laboratorio...salvo qualcuno...mi sembra una 
bufalaaaa o no? 

 bufalaaaa o no?
le scadenze vanno bene per mozzarelle e salumi oltre che per le
ragazze oltre i 30 :-)
acidi come il solforico o il perclorico sono come il vino buono.
buona serata

 morire in uno smaltimento come rifiuto di laboratorio...
Io lo userei per farci perclorato d'ammonio e perclorato di magnesio.
Il secondo da usare come disidratante forte (l' "anidrone") ed il
primo per i fumogeni (o come carburante per razzi, insieme ad Al).

 morire in uno smaltimento come rifiuto di laboratorio...
REGALAMELO ! ! !
:-)
ciao
Soviet
