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Titolo: entalpia

ciao a tutti,
qualcuno ha sottomano un libro con il delta H di formazione di
CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH2
o un link dove posso trovarlo?
grazie
Romina

romina, la fonte piu autorevole di dati chimico-fisici è l'handobook of 
physical-chemistry.
tuttavia non è sorprendente che anche questo mastodontico database abbia 
laucune in merito a specifici e talvolta esotiche entità molecolari per 
cui provo a by passare l'ostacolo.
spiego: mi piacerebbe capire in che ambito nasce la necessità di 
conoscere tale dato in quanto credo che potrebbe essere non un dato 
primario bensì ricavabile tramite la legge di Hess che sicuramente 
conoscerai.
se mi porti a conoscenza del quesito specifico che ti porta a tale 
necessità potrebbe forse emergere che questo si può estrapolare da leggi 
termodinamiche. qualora invece fosse un dato imprescindibile del tuo 
problema termodinamico mi scuso per l'intervento inappropriato.
per ogni ulteriore chiarimento resto a disposizione.
marco
mail to : 
marco.n...@inwind.it

--
boltzmann
Inviato da 
www.mynewsgate.net


"

 effetivamente quanta differenza c'è e se tutto sto discorso regge.
Per quanto ne so nel caso del benzene il discorso regge, ma è più 
semplice considerare le energie di idrogenazione.
Ad esempio idrogenando il cicloesene a cicloesano si liberano 28.8 
kcal/mole. Estendendo il risultato a tre doppi legami (benzene) si 
dovrebbe trovare 86.4 kcal/mole.
In realtà sperimentalmente si trova che l'idrogenazione del benzene 
libera 49,8 kcal/mole. La differenza di 36.6 kcal/mole è detta "energia 
empirica di risonanza".
Non conosco i dati del naftalene ma credo che il ragionamento sia analogo.
Saluti

 l'aromaticità è fonte di stabilizzazione.
Ciao.
Scusa, ma il tuo discorso non regge molto.
Prima di tutto, il naftalene è C10H8 (7 insaturazioni) mentre il tuo
idrocarburo è C10H12 (5 insaturazioni).
Quindi, già in partenza, sono piuttosto diversi. Poi, al contrario di
quello che ti dici, la struttura è molto diversa.
Il tuo idrocarburo è "lineare", il naftalene è biciclico, e questo ha
una sua importanza.
Per esempio, l'esano ha un deltaH di formazione di -167 kJ/mol, mentra
il cicloesano ne ha uno di -123 kJ/mol.
Ha più senso, come suggerisce Vitriol, usare le entalpie di
idrogenazione.
Molti dati, comunque, li trovi qui:
http://webbook.nist.gov/chemistry/
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Prima di tutto, il naftalene è C10H8 (7 insaturazioni)
7 ???
ma si considerano insaturazioni anche il numero di cicli?
non lo sapevo, io contavo solo i doppi legami
ciao
romina

 wrote in message
c8n8ik$gkk$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 ma si considerano insaturazioni anche il numero di cicli?
Ebbene sě.
Cmq c'č una formula per calcolarle a partire dalla formula bruta.
          2C -H -X +N +2
n°ins. = ----------------
                2
Dove C č il num. di atomi di carbonio, H quello degli atomi di drogeno,
X quello di atomi di alogeni e N quello di atomi di azoto.
L'ossigeno non conta.
Quindi, nel caso del naftalene (C10H8) si ha: (2*10-8+2)/2, cioč,
appunto, sette.
Di cui cinque "legami doppi" (il virgolettato č d'obbligo...) e due
cicli.
Chiaro?


> Ebbene sě.
Scusa, non vorrei confonderti le idee.
Chiaramente č una considerazione puramente formale, come ha fatto notare
Soviet.
In senso stretto si intendono legami multipli.
Ciao


 .... Che non sono riuscito a trovare sul NIST :_((
Strano, io l'ho trovato.
Vediamo se riesco a dare il link:
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C91203&Units=SI&Mask=8#Thermo-React
Cmq c'è il DH per uno solo dei due anelli, che è -125 kJ/mol
