Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda di chimica ( da totale ignorante ! )

Salve
Vi pongo una domanda da totale ignorante in materia.....
Supponiamo di avere 5 grammi di rosso congo in polvere e di dover preparare 
una soluzione in acqua distillata al 5%
Quanti ml di soluzione ottengo ?
Con 5 grammi di rosso congo in polvere dovendo preparare una soluzione in 
acqua distillata al 10%
Quanti ml di soluzione ottengo ?
Sarebbe interessante capire come si effettua il calcolo.  Grazie per le 
risposte
Saluti
Andrea

 Quanti ml di soluzione ottengo ?
Non lo puoi sapere a priori, perché dovresti sapere qual è la densità 
della soluzione al 5% di Rosso Congo.
Per preparare la soluzione al 5% in peso devi aggiungere ai tuoi 5 
grammi di soluto 95 grammi di acqua distillata. 1 g di acqua occupa 
circa 1 ml.
Quanti millilitri occuperà la soluzione finale? Boh, è un risultato che 
deve essere valutato sperimentalmente. Probabilmente non moltissimo di 
più di 95 ml, ma la deviazione aumenta con l'aumentare della concertazione.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

Il 30/06/2010 11.18, Ottica Turi ha scritto:

Nelle preparazione di soluzioni nel tuo caso la soluzione al 5% 
(peso/peso) vuol dire che devi sciogliere 5 grammi di rosso congo in 100 
grammi di acqua distillata  (100 ml pesano 100g) per avere una soluzione 
al 5% .
Per avere la soluzione al 10% devi pesare 5 grammi e sciorglieli in 50 ml


quarda che il rosso congo e una polvere solida bruno-rossastra è 
solubile in acqua 25 grammi/litro a 20°C viene usato in istologia per 
l'individuazione di accumuli di sostanze amiloide. Con 5 grammi prepari 
una soluzionecon acqua e ottieni 100 ml.


Come già disse qualcun'altro : 95 grammi di acqua, in modo 
da avere 100 grammi di soluzione totale. Se usi 100 g di 
acqua ottieni 105 di soluzione (le masse sono strettamente 
ADDITIVE !), e 5/105 è il 4,76 % p/p. Ora l'errore sarà pure 
piccolo, ma perché farlo ?
Ribadisco pure quanto già detto da altri : a rigori non 
sapremo prevedere quanti mL corrisponderanno a quei 100 g di 
soluzione. Che poi siano vicini a 100 mL non ci piove eh, e 
normalmente non interessa nemmeno.
Ciao
Soviet_Mario


Salve.
Per prima cosa ringrazio tutti dei chiarimenti.
In pratica , da quello che ho capito, con 5 grammi di prodotto ottengo una 
soluzione al 5%  mescolando 95 grammi di acqua distillata e 5 grammi di 
prodotto.
Risultato finale circa 100 ml di soluzione.
Invece con 5 grammi di prodotto come devo agire per ottenere una soluzione 
al 10% ?
Utilizzo 90 grammi di acqua distillata e 5 grammi di prodotto ?  E' Giusto ? 
Così facendo ottengo sempre circa 100 ml di soluzione ?
Grazie per l'ulteriore chiarimento
Saluti
Andrea
"Soviet_Mario" <Soviet...@CCCP.MIR> ha scritto nel messaggio 
news:4c2d32e4$0$18992$4faf...@reader5.news.tin.it...


 Giusto ? Così facendo ottengo sempre circa 100 ml di soluzione ?
Suppongo che il valore 10% si riferisca alla percentuale in massa.
In generale, se devi utilizzare una massa m1 di soluto per ottenere
una soluzione con concentrazione x allora devi utilizzare una massa
di solvente m2 tale che si abbia:
m1 / (m1 + m2) = x,
isolando m2 nell'equazione precedente si ottiene:
m2 = m1 * (1/x - 1),
sostituendo i valori m1 = 5 g, x = 10% = 0.1 si ha
m2 = 45 g, il volume di soluzione sara' circa 45 mL.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani