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Titolo: Come fa l'acqua ad esistere?????

Salve,
sono uno studente al terzo anno di Ingegneria. Devo fare l'esame di
Chimica (sono già al 4.tentativo, la materia mi risulta indigesta...)
A
volte mi pongo delle domande.
Leggo, ad esempio, che nell'acqua minerale
"Fonte Guizza", ma anche nelle altre, vi sono ioni di varia natura: Na+,
Cl-, HCO3-, eccetra.
 Mi chiedo: come mai la CO2, che penso sia la
responsabile della gasatezza dell'acqua, perchè non va a reagire con una
molecola d'acqua formando acido carbonico?  
Perchè Na+ e Cl-, tanto per
dirne una, non vanno a formare NaCl, cioè il comune sale da cucina?
Come
mai il Ca2+ non reagisce con lo ione solfato? E infine: per quale motivo
ione calcio, ione bicarbonato ed acqua non formano il calcare?
Ho anche
dubbi di altra natura.
Se mi si chiede di disegnare formule di struttura
sbaglio sempre. Il fatto è che non ci sono regole certe per farlo, "bisogna
andare a istinto" mi dicono i miei colleghi che hanno superato l'esame.
grazie ragazzi, siete forti! (beati voi...)
SandroT
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Inviato via 
http://usenet.iol.it

,
ghi...@libero.it
 (SandroT) ha scritto: 


Allora, poniamo il caso del NaCl, come sai in esso sono presenti dei legami
ionici a causa della differenza di elettronegatività tra sodio e cloro,
ovvero per la loro diversa capacità di attrarre elettroni.
Ebbene, le sostanze in cui sono presenti questo tipo di legami possono
dissociare, ovvero suddetto legame può rompersi e questo fenomeno può
avvenire o per mezzo di energia termica (in questo caso intervengono
forse vibrazionali dir. prop alla T che vincono quelle attrattive di natura
elettrostatica) oppure
per mezzo dell'aggiunta di un solvente (il tuo caso!), quando sciogli
il sale in acqua le forze di attrazione elettrostatica si riducono a valori
tanto bassi da permettere la dissociazione in ioni.
Questo deriva dl fatto che la molecola d'acqua è una molecola polare a causa
della diff. di elettronegatività dei suoi costituenti, e quindi si comporta
come un dipolo da qui la capacità di interagire con gli ioni provenienti dal
sale e di vincere le forze attrattive presenti tra ioni Na+ e Cl-.
Quindi, la domanda "perchè gli ioni non vanno a formare il sale?" non ha
senso, in quanto  gli ioni
dovendo interagire con l'acqua non hanno l'energia sufficiente a (ri)formare
un legame ionico.
Per quanto riguarda l'acido carbonico ed il carbonato di calcio provo a
darti delle risposte, ovvero faccio delle ipotesi che non è detto siano
corrette sperando che qualcuno sia così cortese da correggermi
Andiride carbonica: la CO2 sciolta in acqua forma acido
carbonico, che tuttavia è debolissimo e si decompone facilmente restituendo
CO2
Per quanto riguarda il carbonato di calcio: I carbonati sono tipicamente
insolubili in acqua, tuttavia i bicarbonati lo sono, le acque che contengono
anidride carbonica trasformano il calcare, ovvero un carbonato insolubile in
bicarbonato, dunque solubile, sbaglio?
ciao!

 sbaglio sempre. Il fatto è che non ci sono regole certe per farlo, 
E be' in effetti c'e' sempre la componente empirica. Tu la giustifichi a
posteriori con calcoli da cui emerge la conformazione piu' stabile... ma
e' come le tabelline, all'inizio conviene imparare a memoria.

e' come le tabelline, all'inizio conviene imparare a memoria.
non so che dirti.
Io non ho mai avuto bisogno di imparare a memoria.
Mi uscivano naturali.

andare a istinto" mi
dicono i miei colleghi che hanno superato l'esame.
Io non sono troppo
d'accordo: è vero che per una certa molecola possono essere formalmente
corrette più formule di struttura (che possono anche non essere quelle
reali), comunque tutte le formule corrette rispondono a certe regole:
1)
gli atomi hanno un numero di elettroni esterni fisso, che dipende dal
gruppo
2) almeno per i primi periodi vale la regola dell'ottetto
3) in
base a questi fattori decidi tra legami covalenti o dativi
4) ci sono poi
esigenze geometriche che ti guidano 
il resto è esercizio e conoscenza di
un certo numero di formule per avere degli esempi. 
Ci sono poi molecole
che effettivamente risultano difficili da rappresentare (hanno elettroni
spaiati o altre amenità), ma sono casi poco frequenti.
Ciao
Matteo


 Mi uscivano naturali.
Voglio che tu sappia che ti ammiro molto per questo. Ehi, sul serio. 
Ciao :-)
B.

 Mi uscivano naturali.
A me naturali non uscivano:-) ma dopo averne fatte un bel pň e aver capito
il meccanismo si:-)
ciao!

 A me naturali non uscivano:-) ma dopo averne fatte un bel pò e aver capito
