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Titolo: Reazione misteriosa CuSO4

Ciao a tutti, confesso di vergognarmi un po' della mia ignoranz, ma mi
sento almeno in parte giustificato in quanto chimico organico.
Dunque, l'altro giorno mi dilettavo con i miei studenti nello
scalcinato laboratorio della scuola in cui supplisco a fare alcuni
esperimenti, "arrabattandomi" con i pochi reagenti a disposizione.
Preparo una soluzione di solfato di rame [ricristallizzato] e formo il
complesso ammoniacale, dal bel colore blu intenso.
Preso dalla follia dico...proviamo ad evaporare e riscistallizzare
[non che fossi veramente convinto che si possa cristallizzare] e
quindi metto il becher sulla piastra e scaldo sino ad ebollizione.
In poco tempo la soluzione si scurisce e si separa un precipitato nero
finemente suddiviso, dai riflessi metallici.
Ritenendo che possa trattarsi di un pericoloso azoturo di rame decido
di filtrare e riprendere con acido cloridrico concentrato.
Il precipitato si scioglie immediatamente per dare una soluzione di un
bel colore verde smeraldo.
A dire il vero ho ripetuto l'esperimento due volte e la prima, dove ho
impiegato meno cura, ho ottenuto una soluzione giallo paglierino.
La soluzione verde, se riscaldata, non cambia colore ma manda un
orribile odore [non di ammoniaca]., sembra un odore di
"disinfettante".
Secondo voi cosa può essersi formato?


non so : bisognerebbe controllare il potenziale redox del rame I per vedere
se magari (improbabile in realtà) spostare un po' il cloruro a cloro.
P.S. in base a cosa hai escluso il caso più ovvio che i vapori fossero
costituiti semplicemente dall'acido cloridrico ? Nel senso che l'acquo ione
del rame perde facilmente acqua scaldandolo, ed il clorocomplesso dovrebbe
perdere acido cloridrico senza troppi problemi (perdendo anche il colore se
calcini a secchezza)
Spero che altri sappia chiarire l'arcano
Ciao
Soviet-Mario

calcini a secchezza)
ehmm non ci avevo pensato.
L'odore era cmq diverso dall'hcl...non pungente ma più
fruttato...ecco: tipo frutta molto marcia, spazzatura
poi la soluzione che avevo usato non era concentratissima...diciamo
intorno al 10%, e scaldata abbondantemente.
non era odore di hcl in definitiva...forse ce n'era qualche "nota", ma
era diverso
aggiungo: un pezzetto di carta da filtro imbibito della sostanza,
lasciato asciugare e sottoposto ad ignizione [magari esplode!] lascia
una cenere nettamente di color rame...tipo metallo finemente
suddiviso.
potevo esaminarla con il microscopio...ma a occhio sembrava cu
metallico. Poteva essere stato ridotto dalla carta cmq.

 ammoniacale resta nerastro.
Mineralogicamente parlando la tenorite (CuO) e' nera con riflessi
metallici. Gli altri ossidi di rame sono tutti rossi.
Ciao Enrico
-- 
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Tra l'altro l'azoturo di rame Cu3N in acqua si decompone (l'ho scoperto su
http://www.espimetals.com/msds's/coppernitride.pdf
) e quindi... se sei
sopravvissuto per raccontarlo, non si è formato!:-)
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

> Fortuna che le idee di molte persone si complementano
Dai, che sei sempre il più grande, modestone!!!
ciao
--
Albert Ruggi
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> Ciao Enrico
Minchia...
Pure qui ti becco...
Ma non si può stare in pace un momento...non c'è più intimità in rete?
===:-DDDDDDDDDDDDDD
Ciao
WP

 ===:-DDDDDDDDDDDDDD
Ok, torno ai miei lidi. :-))
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