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Titolo: domandina su formazione sale binario

E' possibile una reazione del tipo
ossido basico + anidride -> sale binario?
 
Se sì mi potete fare un esempio?
 
La domanda è motivata dalla figura in basso al centro in:
 
https://drive.google.com/open?id=1GlkWf7B3_LpK1k21snnmZriWvbHOddzo
 
 
Tratto da Valitutti et Al. Scoprire la Chimica, Zanichelli.
 
Grazie!
 
Ciao
 
-- 
Giorgio Bibbiani
(mail non letta)

 Grazie!
 
 
ciao
patrizio
 


Scusami, non avevo fatto caso a "binario"!
Il discorso qua sopra va bene in generale, ma non se la richiesta è 
"sale binario": questo restringe a due soli elementi nella molecola formale. 
e quindi è errato dire che ossido + anidride diano un sale binario. 
Nell'altro caso citato (idrossido + idracido) è corretto dire che si formi 
un sale binario, ma in aggiunta si forma acqua, non il sale da solo come sembra suggerire la figura/schema nel testo citato, ossia si ha:
2 NaOH + H2S -> Na2S + 2 H2O
 
ciao
patrizio

 del sale solido, che potrebbero differire non poco per due sali diversi.
 
Grazie per la spiegazione esauriente :-), ma mi rimane
il dubbio sulla correttezza di quanto scritto nel testo
che citavo, CaCO3 e CaSO4 sono piuttosto sali ternari,
non binari, vero? Quindi il tipo di reazione che citavo,
è realizzabile o no?


Il 17/08/2019 16.07, Giorgio Bibbiani ha scritto:
...
Vedo che si sono incrociati i messaggi ;-),
comunque adesso ho la tua risposta esauriente,
grazie!


 è realizzabile o no?
 
In un ambito didattico semplice/rigido non si dovrebbe dire 
che ossido basico e un'anidride possano dare un sale binario: 
- un ossido basico è quello di un metallo M
- un'anidride è un ossido di un non metallo Z
- una loro combinazione contiene i 3 elementi M, Z e O
 
Tuttavia, un ossido metallico può anche essere amfotero, 
ossia può combinarsi sia con un ossido più acido di lui 
(fungendo da ossido basico), che combinarsi con uno più 
basico di lui (fungendo da anidride): in entrambi i casi 
si avranno composti del tipo MM'O, ossia composti ternari.
I metalli di transizione, quelli del IV periodo e seguenti, 
gruppi che vanno da 4 a 11 (semplificando) hanno diverse 
valenze (due, minima e massima; oppure tre o anche quattro).
Salendo con la valenza, i loro ossidi da basici divengono 
prima amfoteri (comportamento ambivalente) poi acidi, cioè 
divengono anidridi vere e proprie.
Tenendo questo in mente si possono concepire composti binari 
che formalmente possono essere considerati sali, ma di solito 
vengono chiamati, più neutralmente, ossidi misti (nel senso 
di stesso metallo ma valenze diverse). 
Un esempio potrebbe essere la magnetite Fe3O4.
 
Si può vedere questo composto come 
Fe(2+) Fe(3+)2 O(2-)4 (come ossido miso)
 
Si può anche vederlo come il risultato di
 
FeO (valenza 2, bassa; ossido basico) + 
Fe2O3 (valenza 3, alta; ossido acido) 
-------------------------------------
Fe(Fe2O4) [ossia un 'ferrato'(III) di ferro (II)]
 
Anche per il minio Pb3O4 lo schema di fondo è similare:
Pb(2+)2 Pb(4+) O(2-)4
 
Alcuni testi riportano, senza entrare in dettagli, l'ossido 
Mn3O8. Formalmente parlando, potrebbe essere il 'sale'
Mn(MnO4)2, cioè il permanganato di manganese (II).
 
ciao
patrizio
 
Oppure:
 
2 PbO + PbO2 -> Pb2(PbO3) [ossia un 'piombato'(IV) di piombo(II)]
 

 On Saturday, August 17, 2019 at 4:07:29 PM UTC+2, Giorgio Bibbiani wrote:
 
...
 
Scusami per il precedente post un po' scombinato

2 PbO + PbO2 -> Pb2(PbO4) [ossia un 'piombato'(IV) di piombo(II)]


 Scusami per il precedente post un po' scombinato
 
Grazie ancora, dunque è appurato che
quello del libro era un qualche lapsus:
certamente visto lo scopo didattico gli
autori non intendevano fare riferimento
a quegli ossidi misti (di cui apprendo
or ora l'esistenza) che citi ;-).


 
Scusa, ma lui come le definisce le anidridi? 
(la domanda sorge spontanea ;-) ) 
 
--
Wakinian Tanka

 or ora l'esistenza) che citi ;-).
 
Sì un lapsus, come molti dei miei :-)

 (la domanda sorge spontanea ;-) )
 
Come:
- composti binari
- detti ossidi acidi (o anidridi)
- formati da non metallo + ossigeno
- struttura della formula: nonMe O
- esempio: SO2.


 
Allora, come gia' detto, niente "sali binari" da quelle reazioni. 
 
--
Wakinian Tanka