mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Colorazione legno

Ciao,
circa 20 anni fa vennero colorati in color noce dei soffitti in legno.
Il colorante era in forma di polvere marrone, altamente solubile in
acqua e passato a spruzzo.
Mi è sorto il dubbio che potessero essere coloranti all'anilina, ho
però visto che solitamente l'anilina veniva solubilizzata in alcool e
che più probabilmente potessero essere coloranti di altro tipo.
E' possibile fossero comunque coloranti all'anilina?
Come potrei verificarlo in maniera semplice?
Grazie. Ciao. Stefano.

 Grazie. Ciao. Stefano.
Esistono anche le aniline solubili in acqua.
Guarda se ti puň essere utile:
http://www.antichitabelsito.it/mordenti.htm
Ciao, Paolo
-- 
i miei hobby: 
http://digilander.libero.it/pieffe43
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH di un tampone+ acetonitrile

Perchè se ho una fase mobile composta da tampone citrato/fosfato 3.1 se 
aggiungo l'acetonitrile (30%) il pH apparente diventa adesso 4,5?
Cioè perchè se a un tampone ci aggiungo un composto organico il pH shifta 
verso l'alto?

Gianfranco Mese II M.G.Pbis. ha scritto:

Cambiano le proprietà dielettriche del solvente, nonchè la capacità di 
solvatare determinati ioni, questo influenza la relativa forza (o 
attività che dir si voglia) di tutto ciò che hai in soluzione.
Considera a esempio, che in acetonitrile puro, tutti i fosfati si 
comportano da basi medio-forti (H2PO4-) a forti e fortissime (HPO42- e 
PO43-).
La stessa cosa vale per gli acidi carbossilici non particolarmente forti 
(praticamente tutti tranne i fluoro- e cloro- acetici et similia). Acidi 
carbossilici in acetonitrile sono praticamente indissociati e i 
corrispondenti carbossilati sono assolutamente basi forti. In solvente 
come l'acetonitrile un acido carbossilico si deprotonerà solo se è 
presente una base più forte (es tetrabutilammonio idrossido) o se può 
formare complessi chelati con qualche metallo a elevata stabilizzazione 
di campo cristallino.
Nel tuo caso non esiste un effetto così drastico perchè lavori in 
solvente misto, ma tanto per dare un'idea di quanto cambino le cose in 
acetonitrile puro, considera che acetato, fluoruro e diidrogenofosfato 
in MeCN anidro sono in grado di deprotonare quantitativamente ammidi o 
uree organiche.
Ciao!
Lorenzo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stadio lento in una reazione

A prima "vista" come si può determinare se una stadio di una reazione è 
lento/veloce?
Fabrizio 

 ciao romina
Si...questo lo sapevo, ma in generale se ho una qualunque reazione senza il 
grafico della coordnata?
Grazie
Fab 

ciao,
in quel caso direi che non puoi dirlo a meno che tu non l'abbia giŕ studiato 
da qualche altra parte, oppure puoi provare a ragionare e fare delle 
ipotesi... prendi ad esempio la reazione di formazione delle immine da 
aldeide + ammina primaria, ti dico che si fa in ambiente acido e che oltre a 
tutti gli stadi di scambio protonico che di solito sono veloci, i due 
candidati ad essere stadi lenti sono: l'attacco dell'N sul C=O epuure 
l'uscita dell'acqa, ricordando che siamo in ambiente acido, secono te qual'č 
lo stadio lento? e perchč?
ciao
romina
"FDM+Pisolo" <-> ha scritto nel messaggio 
news:4839b753$0$41653$4faf...@reader4.news.tin.it...


 qual'č lo stadio lento? e perchč?
Solo il primo č lento, secondo me.
Qualitativamente perché:
1.si
 deve formare un intermedio tetraedrico di addizione al cabonile 
(rottura e formazione di un nuovo legame che vede coinvolto il =)
2.l'eliminazione di H2O non dovrebbe essere lenta essendo una base esce 
facilmente in ambiente acido (essendo un buon nucleofilo)
Ho toppato...?
Fab 

 lento/veloce?
Non si può, se non su reazioni su cui hai una certa esperienza, o con 
problematiche cinetiche "evidenti" (per es. interazioni steriche).
Tex 

 Solo il primo è lento, secondo me.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bicarbonato di sodio,nome antico?

E' una sostanza moderna , da qui il nome che richiama la formula chimica o era conosciuto nella antichita'?
E con quale nome?
 
 
Giulia

 Giulia
 
Ciao
Patrizio

> vedi sopra
 
Prima della chimica moderna, diciamo 1500dc era conosciuto col nome di.......
 
Questo volevo chiedere , wikipedia la avevo gia letto, e siccome e' una delle poche sostanze che anche la massaia
chiama con la formula chimica (sbagliata o giusta che sia) chiedevo se era un prodotto "moderno"....
 
Giulia
 

 Prima della chimica moderna, diciamo 1500dc era conosciuto col nome di.......
 
Secondo me non esisteva, o almeno non esisteva la sua sintesi. Gli 
antichi egizi conoscevano e usavano un composto naturale minerale 
chiamato natron, che è una miscela di carbonato e bicarbonato.
La sintesi del bicarbonato è relativamente recente, diciamo prima metà 
dell'800 come perfezionamento del processo Leblanc, e gli anglosassoni 
lo chiamavano baking soda, perché utilizzato nella lievitazione dei 
prodotti da forno.
Il vero boom industriale del prodotto si è avuto nella seconda metà 
dell'800 dopo la mesa a punto del processo Solvay, che produce 
carbonato, e poi bicarbonato per successiva carbonatazione con CO2 in 
soluzione.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 da una mistura di CO2, NH3 e NaCl.
 
Sì, in realtà nel processo a due stadi succede come dici tu. In una 
colonna si fa l'assorbimento dell'ammoniaca nella salamoia, mentre in 
un'altra colonna si fa la carbonatazione con precipitazione diretta del 
bicarbonato.
 
-- 
Saluti
VITRIOL


Allora non avevo capito, mi scuso.
 
Penso che se sia esistito (natron o trona)
potrebbe essere una miscela (eventualmente a
composizione variabile, come hanno formulato altri)
di NaHCO3 e Na2CO3 (forse incorporando CO2,
vista la basicita', specie del secondo?)
 
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dolcificante

Salve ng,
una curiosità: girando al super ho trovato un dolcificante che sostiene di
non avere neanche una caloria.
Nella composizione trovo scritto ciclamato,sodio saccarinato,potassio
acesulfame. E' possibile che non abbia calorie?
La saccarina è uno zucchero, il saccarinato non ha calorie?!
Inoltre mi domandavo se può essere in qualche modo dannoso.Grazie

Quesito; hai letto: "zero calorie" oppure "meno di una caloria" (inteso
immagino per pastiglietta?)
Ciao
MB

> La saccarina č uno zucchero,
No.
E' un dolcificante, non uno zucchero.
Ciao
WP

Farmaceutiche I e II? Soviet, sarai mica un CTF!!!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 Farmaceutiche I e II? Soviet, sarai mica un CTF!!!
Si. L'ho detto varie volte (quando abdico invariabilmente dalle discussioni
MQ). Sono pure recidivo perché anche il dottorato lo feci di chimica
farmaceutica (anche se essenzialmente preparavo roba in lab. e poi li
facevamo testare altrove, tipo Bethesda che screenava gratis).
Cmq onestamente scosiglio vivamente questa facoltà a chiunque desideri
realmente capire le cose. S'impara un po' di tutto e niente come si
dovrebbe.
Ciao
Soviet-Mario


eh eh eh!
Be, sei l'eccezione: ho sempre pensato che fossi un chimico organico, visto
che te la cavi alla grandisima!complimenti, nonostante il CTF: nessuno è
perfetto!
Io mi son salvato a tempo (se c'è qualche CTF nei paraggi non si offenda).
ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Standard di Formazina alterato

Per scopi illustrativi dovrei preparare una soluzione standard di Formazina 
"visibilmente alterata".
Il problema è che non ho un mese di tempo a disposizione per lasciarla al 
sole che si alteri naturalmente!
Come gli si potrebbe dare un aiutino di natura chimica? :)
Salut :) 

 Come gli si potrebbe dare un aiutino di natura chimica?
Falle 5 minuti al solarium sotto casa...
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

Matty ha scritto:

prova con una lampada U.V

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "fotosintesi artificiale"

Non so se è il termine giusto, ma qualcuno sa dirmi dove posso trovare
informazioni sulla "fotosintesi artificiale"...con questo termine
intendo sia la possibile produzione di energia elettrica, sia la
possibilita di ottenere prodotti organicai a partire dalla CO2, proprio
come nella fotosintesi clorofilliana...Grazie a tutti 
LeoZ


Il mitico prof BALZANI della facolta' di chimica di Bologna che e' 
PIONIERE e precursore in materia potra' illustrarti il tutto nel 
dettaglio.
PER SAPERNE DI PIU'
http://www.ciam.unibo.it/FotoMat/
http://www.ciam.unibo.it/photochem/
ciao :')
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piccolo chimico della Merit

Per Natale, anche se sono ormai grandicello :-), mi sono fatto regalare il
Piccolo Chimico della Clementoni (per la precisione la scatola
"Superchimica" da 250 esperimenti, per bambini da 10 anni in su).
Purtroppo, quando ho aperto la scatola, ho notato che gli esperimenti erano
tutti senza l'utilizzo del fuoco. In particolare mancano le provette di
Pirex e la spiritiera... :-(
Nel 1990 mi fu regalato il Piccolo Chimico della Merit, che adesso pare sia
introvabile :-(
Ricordo che la scatola di allora conteneva un fornello a spirito, sostanze
molto più sofisticate (ad es. il cloruro di cobalto) e perfino le provette
che contenevano i composti chimici erano in Pirex (quindi resistenti al
fuoco).
Qualcuno sa dirmi se esistono ancora in circolazione scatole del Piccolo
Chimico della Merit?
Perché in Italia si deve sempre "edulcorare" tutto in maniera sbagliata?
Non capisco perché si debba eliminare l'uso del fuoco visto che comunque in
qualsiasi scatola del Piccolo Chimico ci sono sostanze nocive... Sarà forse
una delle tante stranezze dell'Italia?
E comunque è sempre meglio regalare un gioco istruttivo piuttosto che
mettere in mano ad un bimbo un NEFASTO cellulare all'ultima moda!!!
PiccoloChimico 

PiccoloChimico ha scritto:

meglio la nitroglicerina dei cellulari !!!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estere aiuto!!!

Dovrei fare un estere di una sostanza so la formula ma non so la quantita di
acido e di base da mettere,chi mi puo aiutare.
č importante

 wrote in message
H6C97.6384$y_3.5...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:H6C97.6384$y_3.5...@news.infostrada.it...


 wrote in message
H6C97.6384$y_3.5...@news.infostrada.it...


 dell'acido) e alcool ??
Direi proprio di si!!!
COn un acido e una base al massimo fai l'acqua.... Non so se può essere
considerato estere dello ione idrossonio :-))))
Saluti
GIovanni Buti

 Dubito Giovanni, ho sempre sentito dire che  : "l'acqua non apporta
calorie".  :-))
lehn...@iol.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info sulla diossina

Buongiorno.
Sto cercando informazioni sulla diossina, in particolare sulla possibilità
di poterla concentrare in qualche modo..
Mi scuso se non è un termine esatto.. ma vengo dalla geologia.
Grazie, Andrea
---
Outgoing mail is certified Virus Free.
Checked by AVG anti-virus system (
http://www.grisoft.com
).
Version: 6.0.569 / Virus Database: 360 - Release Date: 26/01/2004

 di poterla concentrare in qualche modo..
Puoi sapere a priori da quale genere di sistema (=ambiente) devi campionare
e/o concentrare le diossine ?
E anche : conosci in maniera almeno grossolana l'ordine di grandezza delle
concentrazioni che sospetti essere presenti nel tuo sistema (e di
conseguenza i volumi di campioni da trattare ?)
Ideare una tecnica di concentrazione (o applicare strategie già colladate)
non può prescindere da una grossolana conoscenza di alcuni parametri, tipo
quelli indicati.
Ad es, una cosa è cercare tracce nell'aria o nell'acqua (laddove almeno il
campionamento è poco problematico, per entrambe, mentre la concentrazione
può esserlo un po' meno dall'acqua).
Altra cosa è cercarla nei suoli e sistemi non omogenei, altra ancora in
organismi viventi.
E non si può nemmeno non considerare che il fattore di concentrazione che
devi ottenere dipende, oltreché dalla concentraz. iniziale, anche dalla
sensibilità della tecnica analitica con cui vuoi dosarla.
Es. se usi uno spettrometro di massa, quasi quasi riesci a vederla tal quale
(beh, non esageriamo, era per fare un esempio). Con un gas cromatografo
dovrebbe essere valida la rivelazione coi sensori a cattura di elettroni
(dato che il sistema è tetra-alogenato). Con un sensore FID la sensibilità
non sarebbe tanto buona, temo, o anche con uno spettrofotometro UV.
Qui nel NG ci sono chimici con molta esperienza e competenze specifiche che
suppongo potrebbero servirti, ma secondo me dovresti fornire ulteriori
dettagli per invogliarli a risponderti, eh eh he !
ciao
Soviet


 Puoi sapere a priori da quale genere di sistema (=ambiente) devi

---
Outgoing mail is certified Virus Free.
Checked by AVG anti-virus system (
http://www.grisoft.com
).
Version: 6.0.573 / Virus Database: 363 - Release Date: 28/01/2004

 ha scritto nel messaggio
news:bvj6b2$j9n$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 ;-)



CUT
ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cosa significa....

Ciao,
              vi sembrerà banale: ma cosa significa che servono 44KJ
per portare l'acqua a 25°C dallo stato liquido a quello di vapore? La
domanda è: come fa a rimanere a 25°C se le fornisco 44KJ di calore?
Grazie....e scusate la banalità.
AD.

Andrea ha scritto:

Premettendo che non credo che T rimanga costante,penso semplicemente che 
  intenda portare l'acqua da 25 a 100 e poi farla bollire, hai 
indicazioni riguardo alla pressione?
King

Andrea ha scritto:

44 kJ/mol è la variazione di entalpia molare tra H2O(g) e H2O(l),
quindi il calore che è necessario scambiare a 25° C e alla pressione
costante di 1 bar affiché avvenga la transizione di fase
liquido-vapore. Questo significa per esempio che a 25° C, se ti copri
la fronte con 1 g di acqua e la lasci evaporare, il processo porterà
via dal tuo corpo circa 2,4 kJ. Un sistema di raffreddamento molto
efficiente, uno dei motivi per cui l'uomo ha "sfondato".
Altro esempio, inverso, supponiamo di avere 1 km cubo di aria
sovrasatura di umidità, facciamo intorno al 105% e che quel 5%
condensi (una situazione del genere potrebbe verificarsi se l'aria si
trovasse a 26° C e al 100% di umidità e per qualche motivo la
temperatura scendesse bruscamente a 25° C). La condensazione
comporterebbe la cessione all'ambiente di circa 2,8 TJ (un'energia
equivalente a quella sviluppata dalla combustione di circa 50
tonnellate di metano), mica male.
La condensazione dell'acqua è il motore degli uragani.
Ciao.

 domanda è: come fa a rimanere a 25°C se le fornisco 44KJ di calore?
Più che fornirgliele con una fiamma, bisogna lasciare che la 
massa di acqua suddetta le assorba da un termostato a 
temperatura costante (25°). L'acqua evapora anche senza 
necessariamente bollire, perché è sempre in equilibrio col suo 
vapore.
Se evaporasse senza termostato, l'acqua si raffrescherebbe da 
sola (e rendendosi più fredda dell'ambiente assorbirebbe ancora 
calore).
Quel calore latente è quello di vaporizzazione, un passaggio di 
stato (non ricordo se rimane costante o varia poco a temperature 
diverse ... direi un pochino si, ma non molto per i fini pratici 
di esercizi semplici)
Ah, ovviamente sopra il termostato l'aria non deve essere satura 
di vapore acqueo, se no non si verifica nessuna evaporazione netta.
ciao
Soviet


Ora è più chiaro, vi ringrazio.
Certo non è immediato pensare che la temperatura rimanendo a 25°C
costanti possa evaporare, solitamente uno pensa a mettere una pentola
sul fuoco per farla bollire....
Sarà che non ricordo la termodinamica, ma avere T costante fornendo
calore mi lascia sempre perplesso :)
Ciao
AD

 AD
Ciao
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tavola dei caratteri

Qualcuno mi sa indicare un buon sito dove poter trovare le tavole dei 
caratteri da stampare in formato decente? googlando non ho trovato un bel 
pdf pronto da stampare...ovviamente se non esiste,mi arrangio :-)
thanks! 

 caratteri da stampare in formato decente? 
Comincia da qui:
http://symmetry.jacobs-university.de/
Altrimenti qui:
http://www.google.com/search?hl=en&client=opera&rls=en&hs=Hwe&q=%
22character+tables%22&btnG=Search
Il "Molecular Quantum Mechanics" del buon Atkins aveva una buona 
selezione in appendice: vedi se lo trovi in biblioteca.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 selezione in appendice: vedi se lo trovi in biblioteca.
grazie della dritta :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica in Versi

Ciao a tutti "ragazzi"! :-)
Sicuramente avrete sentito parlare della "Chimica in versi".
Io ne ho sentito parlare solo 2 gg fa.
Ho sentito che è fuori commercio, voi sapete se è reperibile in qualche
meandro?
Thanks my friends!
Blacksheep

On-line ho trivato questo:
http://www.geocities.com/Athens/Olympus/3656/chimica/chimica.htm
Blacksheep

 ha scritto nel messaggio
news:AVXv7.14751$pm2.2...@news1.tin.it...


 Blacksheep
L'ho visto qualche anno fa alla Fertrinelli di Pisa
-- 
Posted from 
student1.dcci.unipi.it
 [131.114.74.121] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

L'ho comprato 2 settimane fa a Milano, alla libreria universitaria davanti a
giusprudenza..
ti avverto che asrà difficile trovarlo, io l'ho cercato per mesi e in quella
libreria l'ho trovato per pura fortuna perchè era già stato inserito nella
resa (nessuno gliel'aveva mai chiesto per anni... :-) )
i dati esatti sono:
autore : Alberto Cavaliere
titolo: H20 famosa formula della sostanza che al mondo trovasi + in
abbondanza
editore: Mursia
costa 35.000 lire, io l'ho pagato 28.000lire proprio perchè era già in
resa....
fammi sapere se riesci a trovarlo!
ciao!
-Cri-

 -Cri-
Lo faro'! GRAZIE!
Blacksheep

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fibre tessili sintetiche

qualcuno per piacere puo' aiutarmi? sto cercando la traduzione in spagnolo
delle seguenti fibre:
poliammide
elastan
poliuretano
modal
grazie!
PS
mi accontento anche di sapere eventuali libri e luogo dove reperirli per
risolvere il problema.Grazie
Angelo
auto...@cnn.it

 ha scritto nel messaggio
news:9550ub$bvp$1...@news.flashnet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio equilibrio

Non so se ho fatto bene questo esercizio...
Ad una certa temperatura in un recipiente di 2 litri si introducano 5gr. di
COCl2.
La costante di equilibrio Kc della reazione:
    COCl2 = CO + Cl2   è 0.04
Calcolare le concentrazioni dei tre gas all'equilibrio
Io l'ho risolto così ma ho qualche dubbio:
trovo le moli di COCl2:    n= 5/(P.M CoCl2) = 0.05 mol
so che Kc=[CO][Cl2]/[COCl2]=0.04
allora ho impostato la seguente equazione per trovare le moli dei
prodotti all'equilibrio:
0.04=((x/2)*(x/2))/((0.05-x)/2)   =>  x^2+0.08x-0.004=0 che è di secondo
grado ed ha soluzioni
X1=0.034
X2=-0.115
e scarto la seconda perchè negativa
così ottengo che x1 sono le moli di COCl2 reagite per arrivare
all'equilibrio
alla fine ho le concentrazioni:    [COCl2]=(0.05-0.034)/2=0.008
                                               [Cl2]=0.34/2=0.017
                                               [CO]=[Cl2]
I miei dubbi sono sull'equazione impostata è giusta?
Mi potreste "Illuminare"???
______________________
 
pao...@libero.it
______________________

 grado ed ha soluzioni
Che cos'č sta cosa????
Kc = [CO]*[Cl2]/[COCl2]= 0.04
Tu considera che dalla reazione si formano X moli di CO e X moli di Cl2
mentre di COCl2 ne rimangono ovviamente 0.05-X.....
Quello che voglio dirti č che da 1 molecola di COCl2 che reagisce si forma 1
molecola di CO e 1 molecola di Cl2. Non ti stupire se il numero di moli
aumenta.....
Prova a rifarlo cosě.
P.S.
Speriamo che ti abbia letto Jhon Rambo cosě impara  come si posta un
esercizio.....

 ha scritto nel messaggio
news:a62tqg$9h7$1...@lacerta.tiscalinet.it...


ti chiedo inoltre le due concentrazioni di CO e CL2 devono essere uguali?
Si, se non ci sono altre fonti di tali composti devono essere per
forza uguali (altrimenti se si scinde una molecola di COCL2 per avere
[] diverse uno dei due composti derivanti dovrebbe scomparire ;-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Purezza soda caustica?

Salve,
ho della soda caustica in scaglie che avevo comprato ad un ferramenta
(scaglie anidra, che non so che cosa significa), della Capec, ma sul 
barattolo non vi e' scritta la purezza del prodotto in percentuale.
Si puo' stimare quanto e'?
Nota: c'e' scritto Idrossido di Sodio n.CE215-185-5,
e nelle istruzioni vi sono vari esempi di impieghi, tra cui leggo
anche "purificazione di olii anche alimentari", da cui deduco
che dovrebbe essere vicina al 100%...
Grazie
Giancarlo

A stima, barattolo nuovo, 93-95 % di soda caustica. Il resto carbonato e
bicarbonato di sodio, acqua,  tracce di cloruri, silice, ferro ecc.
Con l' aria si carbonata progressivamente ed assorbe umidità fino a
diventare una pappetta mista soda-carbonato-acqua
MB

Anidra =senza acqua


Io ho comprato un prodotto simile a quello che dici dal ferramenta (Era in
busta però) e sulla busta c'era scritto (al 99%). Dunque tralasciando le
pretese del produttore, direi che il 95% proposto da mbaud mi pare onesto!
Poi ovviamente dipende da quello con cui l'hai contaminata tu!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

 Poi ovviamente dipende da quello con cui l'hai contaminata tu!
Per la verita' io non ho ancora aperto la confezione, ma dopo
aver letto quello che mi avete scritto, ho quasi paura di farlo
e di rovinare la sostanza!
Grazie di nuovo
Giancarlo

(Era in busta perň) e sulla busta c'era scritto (al 99%).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio semplice.

Ciao a tutti,
Allora avendo la reazione:
FeS + HCl ---> FeCl2 +H2S
Calcolare il n° di ogni tipo di atomo presente in H2S partendo da 3.41 , 
Praticamente vuole sapere quanti atomi ci sono di idrogeno e zolfo.
Il nostro assistente l'ha svolto cosě:
Ha trovato che ci sono 0.1mol di H2S cosi ha fatto : 0.1 mol*n° avogadro e 
ha trovato il numero di atomi  di zolfo e poi 0.2 mol *n° avogadro e ha 
trovato il numero di atomi di idrogeno.
Io non l'avrei fatto cosě perche 0.1 moli * n° avogadro non mi da il numero 
di atomi totali?
Grazie delle spiegazioni
=nik= 

 =nik= 
(3.41 sarebbe?)
le moli di H2S sono = alle moli di S
le moli di H2S sono = alle moli di H2 e alla metà delle moli di H
-- 
.. [SHiV] ..

 ha scritto nel messaggio 
news:MPG.1c05bd2f5...@news.fastwebnet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prova

prova

 prova
Ci sono ng appositi per le prove.
Luca Carlon

prova

 prova
Scusa....???
Esistono ng specifici per prove come it.test. Sei recidivo eh? Perchè devi
proprio postare altrove?
Luca Carlon

Un due tre un due tre fante cavallo e re
Mi sentite?
Sa Sa Sa
Sotto la campa la capra campa sopra la panca la capra crepa
Sa Sa


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda facile reazione chimica.

ditemi se sto pensando giusto.
io ho una reazione chimica, calcolo la sua entalpia a seconda delle 
quantità di reagenti e prodotti.
la mia reazione avviene a temperature non standard; questa è variabile, 
può essere a 25C, poi salire a 100C, poi scendere e cosi via.
a me interessa l'andamento nel tempo del calore prodotto/assorbito della 
reazione a seconda dell'andamento della temperatura. è possibile? come 
si fa?
posso far dipendere l'entalpia dalla temperatura con l'equazione di 
kirchhoff?
in soldoni io devo poter dire: a 50C la reazione esotermica mi fornisce 
tot kJ/mol di calore, a 100C me ne fornisce altrotot kJ/mol. Ah tra 
l'altro bisognerebbe tener conto della velocità di reazione (quindi 
dell'andamento dei reagenti prodotti).
Oddio sono un pò confuso.
mi date una mano?
grazie e ciao.



Innanzitutto devi fissare almeno qualche condizione al contorno:
tipo di reattore ideale(Batch,cstr,pfr)o reale ,capacità di scambio 
termico(0,finita,infinito).
A questo punto scrivi un bel programmino che racchiude le eq di B.M., le 
eq B.E. e integra nel dominio di cui sopra.
'nzomma cerca di essere più dettagliato
Ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: passione chimica

Salve a tutti
sono un appasionato di chimica  e vorrei sapere:
qualcuno mi saprebbe dare qualche esperimento non troppo impegnativo da 
realizzare
Ciao a tutti da lino 

 realizzare
Vai su 
www.4shared.com
, nella casella "Search Files" scrivi "Golden book 
chemistry", cerca e... scaricati il "Golden Book of Chemistry Experiments". 
Per iniziare va bene ed è bello... pittoresco :-).
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aspirina

buongiorno a tutti.
come si fa l'aspirina?
mi servirebbe saperlo per un esperimento in laboratorio.
grazie

 mi servirebbe saperlo per un esperimento in laboratorio.
Tanto per esempio, googleggiando un attimino:
http://chimica.unical.it/lab-didatt/sintesi_organiche.html
http://www.chimicando.it/esperimenti/chimica_organica/sintesi_aspirina.PDF
http://www.itisnatta.it/chimica/documenti/aspirina.pdf
Ciao
Tex

 ha scritto nel messaggio 
news:cs2n2g$lk8$1...@atlantis.cu.mi.it...


 hai fatto l'itis di busto?
No, ho fatto lo scientifico. In compenso all'ITIS mio padre ci ha insegnato
tutta la vita fino ad un paio di anni fa.
Ciao
Tex

 ha scritto nel messaggio 
news:cs8029$nre$1...@atlantis.cu.mi.it...


 io facevo il corso di chimica industriale!
Qualcosa tipo lab di analitica mi sembra ai tintori, ma non ne sono sicuro.
Tex

 ha scritto nel messaggio 
news:cs8t57$e6d$1...@atlantis.cu.mi.it...


> ah ok, allora niente!tu ti stai laureando in chimica?
Gią fatto. Ora mi sto dottorando.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HPLC

Esiste un NG dove si discute di problemi di analisi chimica strumentale tipo 
GasCromatografia e HPLC ? 

 GasCromatografia e HPLC ?
Qui pare brutto?!
:)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: BASTAAA!!

Messaggio per tutti quelli che sono così gonzi da credere a tutte le balle
che circolano sulla rete e così sprovveduti di ripeterle in giro!!
Il Laurato Solfato di Sodio (Laureth Sodium Sulfate) contenuto in tutti i
dentrifici, saposni, cosmetici, ecc. ecc.
NON E' ripeto NON E' CANCEROGENO, altrimenti a quest'ora la razza umana
avrebeb avuto un consistente decremento demografico!
Io non c'e la faccio più a leggere, un giorno si e un giorno si, questa
storiella e sopratutto non sopporto il fatto che il tutto sia enfatizzato e
drammatizzato da persone che sicuramente non riescono a capire la differenza
fra una bufala e una vaccata :-)))
Anni fa, almeno a Firenze, nel mondo dei CB circolava una leggenda
metropolitano (meglio dire eterea....) circa l'esistenza di una portentosa
"vernice anti ROS" con cui cospargere le antenne. Il Rapporto Onde
Stazionarie (cioè la potenza riiflessa dall'antenna verso il trasmettitore e
quindi non erogata) era ed è il crusio di tutti coloro che si cimentano in
tale hobby. Non sapete quanti si recavano nei principali negozzi di
radiantistica della città e chiedevano la "vernice anti ROS" il peggio è che
i commessi, non sapendone nulla, in buona fede alimentavano la leggenda
impegnandosi ad informarsi......
Scusate lo sfogo, ma non li sopporto più...:-)))
Giovanni Buti

Sono perfettamente d'accordo con te!!!
Non se ne può veramente più.........
Sam


 ha scritto nel messaggio
news:8q78lp$ai5$1...@nslave2.tin.it...



 ha scritto nel messaggio
news:ecOx5.49739$XZ4.6...@news.infostrada.it...


 Ri-ciao,
Ma io infatti non me la sono presa con coloro che postano in buona fede,
anche se prima potrebbero controllare. In effetti il post era solo una
richiesta di chiarimento, leggitima e benvenuta, io me la sono presa con
colui che un paio di giorni dopo ha postato un messaggio nel quale si
dichiarva la percolosità della sostanza....Fracnamente colui non credo fosse
in buona fede, poichè i post precedenti erano recentissimi. E anche se era
in buona fede allora dovrebbe imparare meglio come si usa un newsgroup, non
si posta a casaccio, prima si dovrebbe controllare e leggere un po' di
messaggi!
Ciao a te
Giovanni

 ha scritto nel messaggio
news:8q8mdh$a5t$2...@nslave2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: olio *non* esausto

ciao a tutti,
ho un filino di olio da cucina scaduto da chissà quanto in una 
bottiglia, giusto 1 dito, non so di che olio si tratti.
ho letto che quello fritto o cotto va smaltito nelle riciclerie, ma non 
ho trovato niente sull'olio crudo.
siccome non ho tempo e voglia di andare in ricicleria per 1 dito d'olio, 
pensavo di smaltirlo in un campo vicino.
inquina lo stesso?
peraltro ci dovrebbe essere una falda acquifera sotto, la mia opinione, 
magari sbaglio, è che sia 100% biodegradabile, però lascio la parola 
agli esperti

 ho un filino di olio da cucina
 
l'olio vegetale si degrada all'ambiante e non inquina in modo permanente.
 
-- 
magister a lapidus vivis & praefectus lapicidorum


mettici uno stoppino largo di corde di tapparelle e brucialo.
Il fatto che l'olio sia biodegradabile al 100 % non implica 
che sia una degradazione VELOCE. Inoltre è filmogeno, ossia 
depriva di ossigeno grosse superfici (se va in acque libere).
Non è un caso che le conserve "sott'olio" ci mettono 
tantissimo a fare la muffa.
 
Se proprio devi sversarlo, mettici due cucchiai di detersivo 
x piatti, emulsionalo bene e poi dopo che è stato assorbito 
innaffia. Facilitiamoci un po' la vita a funghi e batteri. 
Cmq se lo bruci con stoppino, la cosa è la più immediata 
possibile.
Anche dei pezzi di carbonella possono fungere ottimamente da 
stoppino, purché abbiano il pelo a galla.
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

 stoppino, purché abbiano il pelo a galla.
 
ricevuto, grazie.
interessanti come sempre le tue lezioni.
comunque devo buttare alcuni ingombranti, faccio un passo in ricicleria 
questi giorni.
dovrebbero essere pubblicate queste informazioni, ho cercato parecchio 
su google ma non ha trovato niente per l'olio *non* esausto
bella giornata a tutti

 bella giornata a tutti
 
 
 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] .... x Athanor (etimo nick)

purissima curiosità : il tuo nome ha un sound molto ELFICO ....
è ispirato a qualche cosa in particolare ?
Ciao
CCCP-Mario


No l'Athanor era il fornello alchemico ove si compiva 
la "grande opera" ossia la presunta trasmutazione dei 
cosidetti metalli vili in oro. Era detto anche uovo filosofale per 
la presunta possibilità di far rinascere la virtù nobile, lo 
splendore dell'oro. Il termine è di origine greca  ( a-thanatos 
= l'immortale) mediato attraverso gli alchimisti arabi in 
Europa. Anche il nome Attanasio significa immortale.
In alcune zone della  Sicilia il fornello a carbone viene 
indicato con il termine  di derivazione araba "thannura" ,di 
evidente omofonia con Athanor= forno. Nei paesi arabi 
numerosi toponimi sono detti thannura con l'evidente 
riferimento al significato di luogo caldo.
Non ho la presunzione di essere immortale,  ma mi 
piacerebbe campare a lungo per poter continuare a conoscere 
meglio la chimica e dintorni.
Penso non dovremmo rifiutare il mondo alchemico, in fondo 
è grazie a quei lontani studi, strampalati quanto si vuole, che 
la chimica  si è sviluppata sino a divenire scienza esatta. 
Ciao G.Costa
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 purissima curiositą : il tuo nome ha un sound molto ELFICO ....
Per il sound degli Athanor vd. in
http://athanor.altervista.org/Immagini/macabro-2003.jpg
Ciao
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto esame chimica

Sono uno studente di Ingegneria Informatica.
Per l'esame di chimica (...che tra l'atro è l'ultimo esame che mi è rimasto
da sostenere) il professore mi ha chiesto di fare delle ricerche in intenet
per trovare qualcosa sull'INQUINAMENTO CHIMICO, in particolare di trovare
filmati o immagini.
 Capirete che l'argomento è abbastanza vasto. C'è qualcuno che mi potrebbe
aiutare indicandomi dei siti dove trovare tale materiale o anche suggerirmi
qualche argomento in particolare in modo che possa "mirare" le ricerche
Vi ringrazio per qualsiasi aiuto fornitomi
Giovanni

 wrote in message
ifJt7.17551$C15.2...@news.infostrada.it...

ma chimica nn è un esame del primo semestre del primo anno???

 wrote in message
deUt7.20537$C15.2...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: olio per fritture

Ciao a tutti,
qualcuno di voi sa dove reperire informazioni dettagliate riguardo ai
differenti oli di uso alimentare? 
Ad esempio:
-  il punto di fumo
-  le reazioni che avvengono durante il riscaldamento (ad es. in
padella)
-  etc etc
Vi ringrazio in anticipo della collaborazione 
Edward


Non specifichi se ti interessano anche la composizione in ac. 
grassi con attenzione ai polinsaturi o i metodi analitici .
Puoi trovare molte  notizie  di carattere generale su : 
G.Secchi  I nostri alimenti Ed Hoepli oppure della stessa casa 
editrice Villavecchia Eigenmann Dizionario di Merceologia  
oppure ancora Martinenghi Tecnologia degli oli grassi e 
derivati.
Si trovano incredibilemnte descrizioni sulle proprietà delle 
cose più strane : grassi di corna  o di zoccoli,  burro di 
karitè , olio di barbassu, grasso delle noci degli Zulù........ 
Circa i punti di fumo , tali testi sono carenti. Dispongo di una 
pubblicazione divulgativa della Fabbri,  sull'impiego 
alimentare di oli e grassi, curata da Romolo Saccomanni 
dalla quale  ti estraggo i segg. numeri.
olio di arachide   162°C
olio di cotone      189 °C
olio di mais          185 °C
olio di soia          178°C
olio verg di oliva     175°C
margarina                179°C
burro                  161°C
lardo                      192°C
 
Sulla  pubblicazione non sono riportate formule , né reazioni 
ma vengono descritti alcuni processi di degradazione termica 
durante la frittura. Su tutti i testi è detto che il punto di fumo 
indicato è relativo solo al prodotto integro . Il 
P.F.si
 va 
abbassando man mano che procede la degradazione termica 
a causa di ac. grassi liberi; il fenomeno sembra sia più 
rapido per l'olio di soia. Da ciò deriva  il consiglio di usare oli 
di oliva vergini , per la frittura , che resisterebbero meglio 
grazie alla presenza di tocoferoli.
 Cmq la trasformazione più famosa riguarda  la formazione 
dell'acroleina, per disidratazione intramolecolare del glicerolo, 
descritta anche sul Secchi e su molti testi di Chim Org. Se sei 
interessato posso mandarti vai e-mail un attache con le 
pagine del paragrafo. 
 Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Grazie per l'aiuto. Proverň a procurarmi i testi che hai indicato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazione dell'alluminio

Salve a tutti, volevo info sull'ossidazione dell'alluminio (specialmente in
ambienti umidi) e, se possibile conoscere il degrado, nel tempo, della sua
conducibilità elettrica. Poteter indicarmi un teso oppure un sito internet
da cui reperire queste info?
Grazie
Menghi Emiliano
email: 
men...@nemesis.ing.uniroma1.it
 oppure 
emilian...@inwind.it

 wrote in message
9sasfn$n0q$1...@nreada.inwind.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Costanti di Binding

Un mio amico mi ha posto questa domanda:
E' possibile determinare la costante di Binding di un tensioattivo in acqua
per via spettrofotometrica?
Io non ho saputo consigliare nulla, lui usa, come tensioattivo, il Triton
X100.
Avete qualche idea?
Grazie.

 E' possibile determinare la costante di Binding di un tensioattivo in acqua
scusa la domanda forse superficiale (la mia conoscenza del 
Binding č relativa a tutt'altro contesto) ... ma Binding del 
tensionattivo rispetto a cosa ? A sé stesso ?
Per il resto non so nulla, mi spiace. Forse piů che la 
spettrofotometria classica sarebbe adatta qualche tecnica che 
misura l'opalescenza di dispersioni micellari, tipo la 
nefelometria (pure di essa conosco soltanto il nome, ma forse in 
rete qualcosa si trova pure o su libri di analitica strumentale, 
non saprei)
ciao
Soviet_Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: URGENTE: punto di nebbia

Ragazzi, è davvero urgente... l'ho postato l'altro giorno. In rete non trovo
nulla che possa essermi di aiuto, quindi ricopio il vecchio post
Qualcuno sa dirmi come varia il punto di nebbia di un tensioattivo in
relazione alla concentrazione?
Ma poi varia?
dawe
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 wrote in message
news:81Z72Z193Z233Y1...@usenet.libero.it

-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Grazie, avevo perso le speranze di avere una risposta!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pericolosità

ciao a tutti
volevo chiedervi una informazione:
sviluppando schede PCB di elettronica entro in contatto con sostanze come il 
metasilicato di sodio(per sviluppare il fotoresist) e il percloruro ferrico 
per la corrosione del rame(con le dovute accortezze ovviamente).
Il metasilicato ed il percloruro sono pericolosi per la salute oltre  al 
fatto che il metasilicato è caustico(se non sbaglio) e il percloruro 
corrosivo?? qualche nota aggiuntiva?
ciao 

 corrosivo?? qualche nota aggiuntiva?
Ti consiglio di fare sempre riferimento alle relative schede di 
sicurezza quando devi manipolare qualsiasi sostanza. Comunque nulla di 
particolare, prendendo le dovute precauzioni.
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl0359.html
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl1499.html
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl1499.html
Niente di allarmante.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quale polimero scegliere

 
          ciao ragazzi, sto cercando un polimero trasparente che sia compatibile con
la maggior parte dei solventi, ed in aprticolare THF, DCM, DMF, acetone,
MEK, o almeno la maggior parte di essi.
ho visto un po' in giro e direi non c'e molto: solo PMP polimetilpentene e
PP polipropilene, se esistesse il teflon trasparente sarei a posto.
Mi servirebbero per sostituire la varia vetreria in vetro.
grazie
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


Esiste vetreria in polietilene
-- 
revenge

 
esistono metodi chimici (F2) e non (grafting al plasma freddo) per
fluorurare superficialmente oggetti in plastica in modo da rendere la
superficie teflon like.
p.s. teflon č un nome commerciale che sottindende una vasta gamma di
monomeri e miscele. cerca di essere piů specifico.
ciao
p.s. volendo si potrebbe anche provare a realizzare qualche recipiente con
qualche monomero fluorurato o parzialemte fluorurato, il problema imho č il
costo del manufatto finale.

 monomeri e miscele. cerca di essere piů specifico.
giusto .... e in effetti questa tua precisazione mi ha fatto 
venire in mente che, seppure non esiste il PTFE vetroso amorfo 
(e quindi trasparente), ci sono copolimeri di miscele di 
perfluoro olefine e anche perfluoro polieteri (come i derivati 
dell'esafluoro propilene ossido) con notevole trasparenza 
spettrale e limpidezza nel visibile. Immagino che costino uno 
schioppo, ma non era quello il punto.
Siccome sono molto poco cristallini, dovrebbero (ma qui mi 
allargo in ipotesi) essere anche meglio termo-processabili 
rispetto al PTFE.
ciao
Soviet_Mario


> costo del manufatto finale.
mi correggo.
googlando ho provato a cercare materiali da laboratorio fatti con polimeri
fluorurati. Effettivamente esistono (non è ptfe) e come avevo sospettato
costano un botto.
vedere 
http://www.labo-tech.ch/E/index.php
la conversione è 32 chf = 20 euro circa
1 becher vetro 1.5 euro
1 becher polimero fluorurato 20 euro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi cloroformio

Salve, ho letto in un sito che per produrre del cloroformio basta
mescolare (in bagno maria ed in parti uguali) della candeggina con
dell'alcol etilico per uso alimentare.
Vorrei sapere se ciò corrisponde a verità ed eventualmente la
procedura corretta. 
Alessandro


si in teoria è possibile, ma le rese sono piuttosto basse. 
Vediamo perché. Stadio iniziale comune ai vari passaggi è la 
preliminare ossidazione dell'etanolo ad aldeide acetica.
Questo stadio è moderatamente veloce, per non dire lento.
Il secondo stadio può purtroppo ramificarsi.
L'aldeide acetica, come ogni aldeide dotata di idrogeni in alfa, 
può essere appunto clorurata. Questo avviene in effetti. E 
siccome la reattività degli idrogeni alfa dipende dalla loro 
acidità, e siccome l'introduzione di atomi di cloro in alfa 
rende sempre più acidi gli idrogeni restanti, se ci sono (e qui 
ci sono dato che si parte da 3), ecco che la alfa clorurazione 
accelera man mano che il prodotto si clorura (ciò cmq solo in 
ambiente basico, come il caso presente, in amb. acido è il 
contrario).
Si giunge quindi alla aldeide tricloro acetica, detta anche 
cloralio. Questa aldeide atipica porta uno pseudo-gruppo uscente 
attaccato al carbonile, e come tale può essere idrolizzata a 
cloroformio + formiato di sodio (quest'ultimo ossidato poi 
ulteriormente sino a carbonato di sodio). Il cloralio può anche 
essere ossidato a tricloroacetato di sodio, il quale può ancora 
fornire cloroformio, ma penso soltanto a caldo, per 
decarbossilazione.
Torniamo in dietro all'inizio del secondo stadio, l'acetaldeide.
Oltre alla alfa clorurazione, può subire (ambiente acquoso 
basico) una facile ossidazione ad acetato di sodio, il quale 
però non è ulteriormente reattivo, quindi l'alcool che imbocca 
tale seconda via è perso alla resa finale.
Ti consiglio quindi di sostituire l'alcool con un altro 
substrato : l'acetone, che può solo essere clorurato e non 
subisce ossidazione diretta da parte dell'ipoclorito nelle 
condizioni in cui si clorura. La resa è sicuramente migliore. 
Penso sia conveniente aggiungere l'acetone stesso lentamente, a 
goccia a goccia, ad un forte eccesso di candeggina tiepida 
(diciamo sui 40°). Questo onde sfavorire le autocondensazioni 
che l'acetone può fare con sé stesso in amb basico.
Non ti scoraggiare se inizialmente non osservi la formazione del 
"fondo" di cloroformio : ha una solubilità non trascurabile in 
acqua.
Tieni anche presente che gli stadi di clorurazione avvengono 
facilmente, la scissione idrolitica del legame C-C cmq richiede 
tempi più lunghi e temperature superiori, ed inoltre potrebbe 
essere vantaggioso aggiungere ulteriore soda caustica alla 
soluzione.
ciao
Soviet_Mario

io ci ho provato il risultato prima una stratificazione con il seguente 
ordiene (dall'alto al basso) giallo paglierino bianco polverulento giallo 
tenue (candeggina suppongo)
opo qualche minuto tutto giallo paglierino polverulento con della fien 
polvere bianca in sospensione  e un forte ododr edi acetone
che ho creato?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio di cristallografia sui solidi ionici

Chiedo il vostro aiuto per risolvere il seguente esercizio. Non credo 
sia difficile, tuttavia non riesco ad arrivare alla soluzione:
Il cloruro di potassio ha una struttura tipo NaCl. Sapendo che il 
fattore d'impacchettamento e la densità del solido sono pari, 
rispettivamente, a 0,56 e a 2,00 g/cm^3, si valutino il raggio del 
catione e quello dell'anione. (M potassio=39,10 uma; M cloro= 35,45 uma)
[Risultati: r(k+)=1,33 Angstrom; r(Cl-)= 1,81 Angstrom]
Ho provato a svolgerlo in questo modo, senza riuscire a capire come si 
arriva a determinare i 2 raggi:
Dalla densità ho ricavato il Volume della cella elementare, e quindi il 
parametro di cella a = 6,28 Angstrom.
Essendo la struttura quella del NaCl (coordinazione ottaedrica) giungo 
quindi alla somma dei raggi del catione e dell'anione:
a=2(rc+ra) ==> ra+rc= 3,14 Angstrom.
Adesso, tramite il fattore d'impacchettamento (volume particelle/volume 
cella), posso giungere a ricavare il Volume delle particelle (139 
Angstrom^3)
Il Volume appena trovato è anche uguale a 4x4/3π(rcatione^3+ranione^3). 
Conosco quindi anche la somma dei cubi dei 2 raggi... Ora per arrivare 
al risultato come procedo??
Grazie di cuore a chi mi aiuta.

 dei 2 raggi... Ora per arrivare al risultato come procedo??
Chiamo c la somma dei cubi dei raggi:
(2)  c = x^3 + y^3
isolo y nella (1):
(3)  y = s - x
e la sostituisco nella (2):
(4)  c = x^3 + (s - x)^3,
sviluppo il cubo nella (4) e semplifico:
(5)  c = s^3 -3s^2 * x + 3s * x^2
risolvo l'equazione di 2° grado (5) nell'incognita x:
(6)  x = [3s^2 +/- Sqrt(12s * c - 3s^4)] / (6s)
questa equazione ha due soluzioni, la soluzione maggiore
corrisponde al raggio dell'anione, l'altra al raggio del
catione.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

Giorgio Bibbiani ha scritto:

Avevo provato a fare così ma l'ignoranza e la fretta non mi avevano 
fatto rendere conto che i 2 cubi si semplificavano, lasciandomi con 
un'equazione di 2° grado...
Grazie mille!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Cronoman il salvatore

 nome é Cronoman, il salvatore.
:-)
Se ti avanza un attimo, non è che faresti un balzo nel Golfo 
del Messico ? I "signori" di B.P. mi sa che nicchino un po'
Ciao
Soviet

 del Messico ? I "signori" di B.P. mi sa che nicchino un po'
Fatto questo poi è meglio che se ne torni su it.discussioni.ufo, dove è 
sempre stato.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/


eh eh eh he ... non lo sapevo, non frequento molti NG. Cmq 
in effetti un comico qui non l'avevamo mai ospitato.
P.S. pensi che i suoi progetti del tubetto li abbia rubati 
dall'area 51 ? : )
Soviet

 dall'area 51 ? : )
Mah, nell'altra sede è un po' che va dicendo che per intercettare le 
videotrasmissioni aliene bisogna impostare la TV sulla sintonizzazione 
manuale, e cercare bene in mezzo ai disturbi tra un canale e l'altro.
Temo che se gli alieni hanno già fatto lo switch-off interplanetario al 
Digitale Galattico siamo fregati ;-)


 mente qualche suggerimento.
Devo togliere delle macchie di sugo da un capo di cotone, che mi
consigli?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione precipitazione

Salve, vorrei sapere cosa si ottiene mescolando AlCl3, con NaAlO2,
praticamente o preparato del cloruro di alluminio facendo reagire una
soluzione di acido cloridrico con alluminio, e poi o preso una soluzione di
idrossido di sodio facendolo reaggire con alluminio, ottenendo cosě una
soluzione di NaAlO2, mescolando le due soluzioni o ottenuto un precipitato
solido spugnoso di colore bianco, cosa si č formato?

La dissoluzione di Al in idrossido di sodio avviene secondo la
reazione:
2Al + 6H2O + 2OH- -> H2 + 2[Al(OH)4]-
l'anione [Al(OH)4]- sopravvive in soluzione acquosa solo se il pH è
molto basico. Avendo aggiunto la soluzione di [Al(OH)4]- alla soluzione
acida contenente il cloruro, hai abbassato il pH al di sotto del limite
di precipitazione di Al(OH)3.

 
P.S.
per quello che ho capito della domanda, non troppo forse, mi era 
parso che il dubbio fosse circa cosa si ottenga miscelando il 
cloruro di alluminio con un alluminato (che sia l'"orto" o il 
"meta" non č tanto rilevante in effetti).
Ebbene, se i rapporti molari sono di 1:3 a favore 
dell'alluminato, si ottiene simply la precipitazione 
quantitativa di gel di idrossido di alluminio.
   Al(H2O)6(3+)  +  3 Al(H2O)2(OH)4(-)
-------------------------------------
     4 Al(OH)3 aq.  +  12 H2O
ciň ovviamente presupponendo che i due sali siano esenti 
(difficile se non purificati in qualche maniera) da residui di 
HCl e di NaOH. Viceversa si forma anche NaCl che perň č solubile
L'idrossido di alluminio, inizialmente colloidale e trasparente 
(la soluzione solidifica in massa e assume la consistenza di un 
budino fluido, carino da vedere e da agitare con la bacchetta) 
col tempo, rapidamente a caldo, si opacizza tipo latte di calce, 
e il solido disidrata a forme meglio cristallizzate e piů "dure" 
di allumina idrata
ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: curiosità

QUale reazione esotermica viene utilizzata in quei prodotti tipo caffè da
viaggio che si riscaldano premendo sotto la confezione ?

 viaggio che si riscaldano premendo sotto la confezione ?
Mi sembra che usino il cloruro di calcio, non vorrei dire una ca@@ata...
-- 
Nick Belane
Less than 1% of the world population has access to internet;
50% never touched a telephone.