mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dimetilformammide... azeotropi?

Salve.
Ho una reazione in DMF come solvente, e alla fine devo eliminarla,
perň sono 70mL e all'evaporatore rotante ci metto una vita.
Ho pensato quindi di aggiungere un altro solvente (o piů di uno) per
formare un azeotropo con p.eb. minore della DMF. Conoscete quindi
qualche miscela binaria/ternaria con la DMF che fa al caso mio?
Grazie,
Raffaele

 ha scritto nel messaggio
news:74dd5bad.03070...@posting.google.com...

puoi rivolgerti al Prof. Giuliano Nardini dell'uni di Pisa, lui di processi
per la produzione della DMF ne ha progettati un bel po' (mi pare).
HDK

però sono 70mL e all'evaporatore rotante ci metto una vita.
Io non ho nulla da suggerirti... ma penso che non ci sia nulla di
"tradizionale" perche' mi sono appena trovato in una situazione simile
(ma fortunatamente erano solo 5-6 ml) e nessuno prima di me, ne i
presenti avevano mai usato sistemi diversi dal collegare una pompa
meccanica al rotavapor in modo di andare fino a circa 0.5 bar (oddio
non penso di averla eliminata tutta tutta, ma almeno non ci e' voluto
molto).
-- 
Ciao!!!
Michele
It was recently discovered that research causes cancer in rats.

 qualche miscela binaria/ternaria con la DMF che fa al caso mio?
si ha un azeotropo con l'acido formico ma ti devi andare a spulciare il
seguente articolo per sapere la composizione e la temperatura (massimo o
minimo):
Gironi, F., A. Marocchino, L. Marrelli, "Vapor-Liquid Equilibria of the
Formic Acid-Dimethylformamide System," Journal of Chemical and Engineering
Data, Vol. 26, No. 4,pp. 370-374 (1981).
non trovo altro, bada bene però che se invii un'e-mail al prof. Nardini é
possibile che lui ti risolva il problema in 10 secondi.
GDR

 però sono 70mL e all'evaporatore rotante ci metto una vita.
Se il tuo prodotto si scioglie in solvente organico immiscibile con l'acqua
puoi eliminare la DMF facendo un po' di estrazioni con H2O. Funziona
abbastanza bene.
Tex

 possibile che lui ti risolva il problema in 10 secondi.
Ho provato a vedere sul sito dell'università di pisa, mo non ho
trovato nessun professor nardini. No è che hai l'indirizzo mail?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:74dd5bad.0307...@posting.google.com...

mi dispiace ma non ce l'ho, in alternativa puoi chiamare il 050 511 111
dicendo che sei uno studente e chiedendo di darti il numero del polo
tecnologico "magona" dove lavora il prof.
GDR

abbastanza bene.
Mi permetto di suggerire di usare una soluzione satura di NH4Cl (ma
forse va bene anche salamoia) che dovrebbe migliorare i risultati.
E' anche questa una procedura che usiamo ma solo dopo averne gia
evaporata la maggior parte, non so su grosse quantita'.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizietto propr colligative

Una soluzione che contiene 2 grammi di glucosio (PM=180) in 100 g di acqua
congela a -0,11 C Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione
che contiene 4 grammi di glucosio in 1000 g di acqua.
Io faccio 4/180 e viene 0,02 che sono le moli di glucosio 0,02 / 1 viene
0,02 che e' la molarita'' della soluzione
Moltlipico 0,02 x 1,86 e viene 0,041....che dovrebbe essere -0,041 la
temperatura di congelamento.
E' sbagliato perche' il risultato e' -0,022 C
Perche'...dove sbaglio..?
Grazie a chi mi aiutera'.

"Barone"  ha scritto nel messaggio

Penso che ci prendi in giro, altrimenti è grave (per la tua preparazione...)
Questo non è neppure un problemino di chimica, basta una semplice
proporzione....
Se non vuoi farla, devi prima calcolare la costante crioscopica (da 2 g di
glucosio in 100 g di acqua e delta T -0,11 °C) e poi utilizzarla per
determinare il delta T con la soluzione di 4 g glucosio/1000 g acqua.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SCOLORINA

Un saluto a tutto il newsgroup ...
Io non sono un chimico, e neppure un appassionato.
Ma ho un problema che forse solo un chimico puo' risolvere.
Anni fa, in cartoleria, vendevano un prodotto che si chiamava "Scolorina".
Tale prodotto era utilizzato per rimuovere le macchie d'inchiostro, e
prevedeva il passaggio di diverse polveri:
Per prima una polvere azzurra di cui non ho mai conosciuto il componente
principale.
La seconda, era una polvere rossa a base di Potassio permanganato
Il terzo passaggio utilizzava una polvere bianca a base - credo - di acido
citrico (so che il succo di limone funziona altrettanto bene...)
Questo prodotto della Zenith non esiste piu', soppiantato dal bianchetto.
Peccato pero' che il bianchetto non possa essere utilizzato per cancellare
inchiostro da un foglio colorato ...
Potrebbe pero' essere prodotto artigianalmente, se sapessi qual'era il primo
componente.
Ebbene, ecco che saltate fuori voi: la sequenza dei prodotti, e l'uso a cui
sono destinati, vi fanno sospettare l'identita' del primo componente?
Lo so, e' una strana domanda.
Ma ci puo' arrivare solo un chimico!
Grazie in anticipo per avermi letto, e a chi sapra' darmi una dritta!
Saluti.
Roberto Zambrini
Home Page :         
http://xoomer.virgilio.it/robertozambrini/

 Anni fa, in cartoleria, vendevano un prodotto che si chiamava "Scolorina".
Caspita, in questi giorni ci sono un mucchio di persone interessate alla 
scolorina (uno sono io) :-)
Se la Pelikan ci legge, la rimette in produzione! :-) 

Ciao.
Puoi leggerti il recente thread "cancellare scrittura di penna biro" dove sě
č parlato molto della questione.
Tex

 č parlato molto della questione.
Grazie, mi trasferisco li'.
:-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quenching e blue shift Trp

Salve a tutti!
Avrei bisogno di alcuni chiarimenti:
L'effetto di blue shift, o spostamento del picco di emissione,
relativo al Trp di una proteina, sta ad indicare che il Trp è passato
da un ambiente polare (ad esempio in cui fa legami H od è esposto ad
acqua) ad un ambiente apolare.
Questo potrebbe essere dovuto ad un cambiamento conformazionale o ad
un interazione di legame con un composto.
L'effetto di quenching è la diminuzione di intensità di fluorescenza.
Tale effetto è dovuto a delle sostanze quencher che legano o urtano il
fluoroforo e portano ad un decadimento dell'energia di eccitamento
senza emissione di radiazione.
Se in un esperimento di fluorescenza analizzo l'effetto di un composto
su una proteina e ne ottengo solo blue shift = questo composto porta
il Trp ad ambiente apolare
Solo quenching = il composto interagisce con il Trp e ne spegne la
fluorescenza.
è giusto?
Sapreste darmi delle spiegazioni più dettagliate riguardo a cosa
succede per questi effetti?!
Grazie!!

 fluorescenza.
Spesso non è necessario che un composto interagisca col fluoroforo 
perchè si abbia quenching della fluorescenza.
Un quenching per eT (electron transfer) richiede che il quencher sia in 
stretto contatto con il fluoroforo e, perciò, direttamente legato o 
tenuto a corto raggio (come succede coi residui protonati di alcuni 
amminoacidi nel caso del trp).
Esiste una seconda via per la disattivazione non radiativa del trp. L'ET 
(energy transfer) può precedere con due meccanismi diversi:
- il doppio eT (o doppio scambio elettronico) o meccanismo di DEXTER, in 
cui il fluoroforo e il quencher debbono trovarsi a distanze di VdW.
- il meccanismo dipolo-dipolo (o di Förster) dove si ha un accoppiamento 
dei momenti associati alla transizione radiativa Trp* --> Trp + hv con 
quelli del quencher Q + hv --> Q*. Questo meccanismo può avvenire fino a 
distanze di 100 - 150 A° e quindi permette che il quencher non sia nelle 
vicinanze del fluoroforo.
E' possibile distinguere tra i processi eT ed ET con varie tecniche... 
ma per il momento non vado oltre...
Ciao
Lorenzo


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Traduzione di un termine dal francese .

Salve a tutti,
sto controllando delle specifiche tecniche (scritte in francese)
relativamente a processi di argentatura, e mi sono imbattuto in questo
temine di cui vorrei conoscere la traduzione italiano-scientifica :
Cuivrage cyanuré
L'argentatura avviene su rame, e il composto sopra citato pare sia
utilizzato per assicurarsi una buona adesione dell'argento sul rame.
Grazie
Henry

 Cuivrage cyanuré
"Ramatura al cianuro".
Per la deposizione elettrolitica del rame come strato intermedio č 
possibile usare un cianuro complesso rameoso, che si ottiene aggiungendo 
in soluzione cianuro di rame (CuCN) e di sodio (NaCN).
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 Saluti, VITRIOL
Grazie mille 
Henry
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica diagrammi di stato

Ciao sapete niente di diagrmmi di stato di tipo monotettico e
sintettico?

 sintettico?
http://www.treccani.it/vocabolario/monotettico/
http://www.treccani.it/enciclopedia/reazioni-monotettiche/
Da altro documento:
<<Il punto sintettico è un punto caratteristico di sistemi con
intervallo di miscibilità allo stato liquido in cui si ha la
separazione di una fase solida per reazione fra due liquidi. Il
sistema è invariante e pertanto la solidificazione avviene a
temperatura costante.>>
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fusione e solidificazione

Nel passaggio di stato solido liquido di una soluzione cosa succede a
solvente e soluto? Si può parlare di fasi che si separano? Tipo Acqua + NaCl
in fase liquida sono in soluzione, poi l'acqua ghiaccia ed ognun per sè in
due fasi separate. Penso che questo dovrebbe essere + o - vero (altrimenti
corregetemi), ma cosa succede se le  due sostanze hanno pressioni di vapore
simile, sono entrambe + o -  polari, sono due liquidi miscibili in tutte le
percentuali?
Ex Acqua + Glicerolo
Intanto per cominciare il buon glicerolo ha una T di fusione  di 18 °C a
dispetto di quanto si possa pensare, poi è perfettamente solubile con acqua
o etanolo, ma non lo è col cloroformio. Il fatto curioso per me è che
miscele diverse congelano a Temperatura diversa, tant'è che una miscela di
circa il 50 % può congelare a circa - 60 °C se non ricordo male.
Questa cosa mi  fa venire in mente il diagramma della pressione di vapore in
relazine  alla frazione molare per le soluzioni non ideali e la legge di
Raoult (in proposito così a naso direi che acqua + glicerolo tendono ad
interagire e quindi ad abbasre la loro tensione di vapore rispetto a quella
ideale), ma anche  il diagramma  che mostra l'abbassamento della tensione di
vapore di una soluzione acqua più sale con conseguente abbasamento della
temperatura di fusione.
Però molte cose non mi tornano per esempio:
-il glicero avrà una sua tensione di vapore piuttosto consistente  a
differenza dell'NaCl
-se la fase solida è una soluzione allora non sarà un cristallo suppongo
- se la fase solida è una soluzione allora pure lei avrà un abbasamento
della tensione di vapore e dunque questo dovrebbe riportare il punto triplo
a destra, cioè dovrebbe impedire l'abbassamento della temperatura di
fusione.
Da alcune prove fatte per sbaglio mi risulterebbe addirittura lecito pensare
che per alcune soluzioni  (meno concentrate in glicerolo o viceversa meno
concentrate in acqua si abbia una sorta di separazione di fasi  in cui
l'acqua o il glicerolo rispettivamente ghiacciano, mentre la fase liquida si
concentra del solvente deficitario e abbassa la sua temperatura di
congelamento, una sorta ti punto azeotropico del congelamento, esiste nulla
del genere?)
OK come vedete tante elocubrazioni non mi portano molto lontano perchè sò
poco o nulla delle proprietà chimiche e fisiche dei solidi ed ho il forte
sospetto che mi manche + di qualche nozione chiave :P
ora che vi ho reso partecipi dei problemi psichici che mi induce il caldo di
agosto
Aiuto!
e Grazie ovviamente
FabioDB@#DELETEme#
katamail.com

 sospetto che mi manche + di qualche nozione chiave :P
Ciao
Soviet-Mario


 assai nelle ricerche, è EUTETTICO..........
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sever proxi

casaubon-alexwind- etc
qualcuno per cortesia mi potrebbe suggerire un server proxi efficente
dove appoggiare la mia connessione con relative impostazioni
grazie ;o)

Revenge ha scritto:
 > casaubon-alexwind- etc
 > qualcuno per cortesia mi potrebbe suggerire un server proxi efficente
 > dove appoggiare la mia connessione con relative impostazioni
Che proxy ti serve? una cosa tipo 
www.no-ip.org
 o un proxy anonimizer?
 > grazie ;o)
Di nulla
	Mavimo

Sembra che Mavimo abbia detto :

entrambi cosi testo quello che mi va meglio grazie

 entrambi cosi testo quello che mi va meglio grazie
Prova anche tor+privoxy (
http://tor.eff.org/index.html.it
), la 
connessione rallenta un po', però....
ciao

 entrambi cosi testo quello che mi va meglio grazie
Veramente sono due cose completamente diverse....
Il primo redirige il traffico diretto a *
quello_che_ti_scegli.no-ip.org
* 
verso l'IP che registri presso il loro sito di volta in volta, in 
pratica serve quando hai un computer in rete e non vuoi tutte le volte 
indovinare quale è il tuo IP e si usa quando (per esempio) hai un 
WebServer funzionante sul tuo Pc.
I proxy anonimizer servono a far transitare tutto quello che vedi in 
rete su di un altro PC che poi ti reinvia il tutto, così "non sanno" 
quallo che stai vedendo. IMHO non serve a nulla a meno che chi ne ha il 
potere (Polizia postale et Simila) non abbia motivo di controllare quelo 
che fai, per non parlare dei problemi sulla sicurezza (per es se compri 
qualche cosa con la carta di credito mentre usi un proxy tutto quello 
che invii/ricevi passa per il proxy... anche i codici delle carte di 
credito!)
Volendo puoi usare anche il Proxy del Poli così hai acecsso alle risorse 
  dell'UNI anche a casa tua (chemfider per esempio), ma questo richiede 
Num matricola e codice segreto per controllare che effettivamente chi 
usufruisce del servizio sia uno studente del poli.
Ciao
	Mavimo
PS: Siamo OT, se ti va di continuare risp in PVT o cambia NG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bere acqua

Quanta acqua si deve bere in una giornata ?
Diciamo con attività impiegatizia , questa stagione, senza aver fatto sport
o sudato.
Alimentazione normale.
Ciao

          mi hanno sempre detto circa 1,5 L al giorno
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: volumi LiCl, NaCl, KCl

Ciao a tutti,
scrivo per chiedervi un consiglio sui risultati ottenuti durante un
esperimento a scuola.
Tra gli altri obiettivi dell'esperimento c'era quello di trovare il
volume di un decimo di mole dei seguenti sali LiCl  NaCl  KCl. I dati
ottenuti perň non variavano linearmente in funzione del volume degli
atomi.
Io ho ipotizzato un differente grado di idrofilia (non so se si dice
cosě, intendo che assorbono meglio l'acqua.) In particolare il Cloruro
di Sodio aveva un volume minore del Cloruro di Litio, il Cloruro di
potassio era il maggiore di tutti.
Avete per caso consigli?
(anche due parole x me sono oro)
Grazie anticipatamente a tutti coloro che vorranno aiutarmi
Ale

 così, intendo che assorbono meglio l'acqua.)
beh, se poi operi su sali idrati, allora stiamo freschi !


 beh, se poi operi su sali idrati, allora stiamo freschi !
ecco appunto mi sapresti dire per quale motivo il LiCl dopo 5 min che era
sul microscopio - stavo guardando la dimensione dei cristalli- si è
"liquefatto", nel senso che al posto del sale ho trovato delle gocce?
-che sia lo zampino di san gennaro-?
Altra ipotesi.. potrebbe essere la dimensione dei cristalli di sale?
(i cristalli del nostro NaCl erano molto + grandi del LiCl)
Abbiamo provato a pestarli ... per vedere se cambiava qlc ... ma niente...la
situazione peggiorava...
cmq grazie mille, ora approfondirò le ricerche sui reticoli
Ale

 situazione peggiorava...
Senti ... prova magari con etere, diclorometano o acetone. La
paraffina è troppo viscosa e se i cristalli sono piccoli e
"porosi" o irregolari, non li bagna molto bene (con evidenti
errori nella misura del volume che si riperquotono sulle densità
calcolate)
Ciao (perplesso)
Soviet-Mario


 Soviet-Mario
Ale
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lega stagno piombo

Esiste un processo industriale (ovvero economicamente valido rispetto al 
valore dei due metalli puri (Sn circa 11Euro/Kg; Pb molto meno)) per la 
separazione dello stagno dal piombo in miscela eutettica?
Con tecniche chimiche, date anche le strette affinità dei due metalli, mi 
sembra impossibile; con tecniche fisiche tipo centrifugazione?
Saluti.


Se non è importante il fatto di non avere più gli elementi allo stato
metallico ma sotto forma di composti, dissolvi la lega con HNO3. Il Pb
va in soluzione, l'acido stannico precipita.

 io la vedo laboriosa con reattivi normali)
grazie, ciao.

 essere?
eh .... penserei di si. Ma ripeto, qualcun altro deve provare a 
impostarti i conti. Io non ne so abbastanza (anche se suppongo 
che ci entrino le equazioni della diffusione, della forza 
centrifuga, dell'attrito viscoso di una particella sferica e 
roba così).
ciao


grazie, la tua risposta mi ha stimolato a provare un esperimento.
La logica vuole che prima si facciano i calcoli, e poi si procede nella 
pratica, però poichè per poter dimensionare il sistema occorre che mi vada a 
studiare e ripassare troppa roba tra fisica, chimica e analisi matematica 
(con l'eventualità non remota di ritrovarmi in un vicolo cieco), procederò 
per tentativi.
Se ottengo qualcosa di buono vado avanti. Altrimenti desisto.
Saluti.



e separarli galvanicamente ?











 e separarli galvanicamente ?- Nascondi testo tra virgolette -
Per farlo devi prima portarli in soluzione, e come ho spiegato
nell'altro post, una volta attaccata la lega con HNO3 concentrato, non
c'è più bisogno di separarli, perchè lo sono già: basta filtrare il
precipitato bianco di acido stannico. Il Pb rimane in soluzione come
PbNO3.

Scriveva cometa luminosa lunedì, 26/02/2007:

Una nota non trascurabile, l'acido stannico è colloidale quindi non 
filtrabile. Dovresti coagularlo e poi filtrarlo.
Galvanicamente è possibile una qualche separazione, dovresti 
solubilizzarli con opportuni reattivi quali ad esempio una miscela di 
acido fluoborico e acqua ossigenata, aggiungendo prima l'acido e poi 
l'acqua ossigenata step by step. Industrialmente credo presenti molti 
problemi.
Come acidi l'acido cloridrico e il solforico sciolgono sebbene con 
qualche difficoltà lo stagno ma non il piombo.
reve

 wrote:

mi ci vorrebbe troppo  HNO3, e anche se fosse, troppo inquinante il
residuo prodotto che per smaltirlo mi costerebbe il quadruplo.
grazie ciao.

 qualche difficoltà lo stagno ma non il piombo.
Con molta difficoltà. Inoltre HCl concentrato dissolve in parte anche
Pb in presenza d'aria, sia perchè PbCl2 è moderatamente solubile a
freddo (di più a caldo), sia perchè si formano complessi PbClx^(x-2)-.
H2SO4 concentrato dissolve anche PbSO4 perchè si forma Pb(HSO4)2.
Ciao.

 Ciao.
Ovviamente si parla di concentrazioni normali, per arrivare al 
bisolfato bisogna usare acidi fortemente concentrati e a caldo


Quindi si riesce a dissolvere una lega Sn/Pb con HCl o H2SO4 a
"concentrazioni normali" e a freddo?
Ma quando dici "concentrazioni normali" che cosa intendi?
Ciao.

 Ciao.
 e riciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: peperone e carrozzeria

Salve, qualche tempo fa ho letto su un sito uno scherzo che consisteva nel
prendere da una pizza ai peperoni i peperoni ancora caldi e con questi
comporre una scritta sulla carrozzeria di una macchina.
Lasciando lě i peperoni in posa tutta la notte, il giorno dopo, la vittima,
andando a rimuovere i peperoni avrebbe scrostato anche la carrozzeria.
Funziona, e se funziona, perchč? Io non ne so assolutamente nulla di
chimica, perň non credo che il peperone possa essere cosě acido!
Grazie.

non fai prima a buttare acido direttamente , scusa ?

A<

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Proprietà riducenti della lana

            Mi è giunta voce che la lana ha proprietà riducenti (seppur
deboli). E' vero? E per quale motivo?
            Ringrazio anticipatamente per l'attenzione ed eventuale
chiarimento
Fa


La lana è ovviamente un riducente, basta pensare a come 
brucia con facilità. E poi tutte le materie organiche bruciano 
facilmente e quindi sono riducenti. 
G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 wrote in message
9GCW9.23181$ZE.6...@twister2.libero.it...


 wrote in message
JoZW9.27268$ZE.7...@twister2.libero.it...


 wrote in message
0C7X9.28579$YG2.8...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: entropia?!

Salve a tutti!Volevo solo chiedervi: ma l'entropia dipende dalla
temperatura???Se si perchč?E se no perchč no?
Grazie!!!
Saluti  a tutti
Vittorio


Beh, basta guardare la definizione d'entropia, ovvero S=dQ/T, quindi 
l'entropia dipende dalla temperatura (espressa in K), precisamente è 
inversamente proporzionale alla temp. cui avviene lo scambio termico in 
questione: più alta è la T dello scambio, minore è il valore di S, a parità 
di dQ 

 temperatura???Se si perchč?E se no perchč no?
Come ogni altra funzione di stato della termodinamica, l'  entropia 
*puo* dipendere esplicitamente dalla temperatura (oltre ad es. da 
V,N,...). Pero'  siccome puoi passare da un insieme di variabili di 
stato ad un altro senza troppi problemi, puoi anche riformulare le cose 
in modo che la dipendenza esplicita sia attraverso altre variabili di 
stato (es: energia(E), V,N,...).
L' unico punto sottile della questione e' che solo come funzione di E,V 
e N l'  entropia si comporta come potenziale termodinamico (==contiene 
il massimo di informazione sulla termodinamica  del sistema in questione).
Giorgio

Daniele Padula ha scritto:

Ritenta, sarai più fortunato.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Ritenta, sarai più fortunato.
Ok, ci riprovo:
dS=dQ/T in cui dQ è lo scambio infinitesimo di calore associato ad una 
trasformazione reversibile. Per quanto riguarda la proporzionalità, va bene 
quello che ho detto prima. 

 di dQ 
Non per essere pignolo, ma dovrebbe essere
     dS = dQ / T
e non
      S = dQ / T
(da noteare il termine differenziale della S)
Ciao
	Mavimo

 ha scritto nel messaggio 
news:42331...@x-privat.org...

Hai ragione, infatti mi sono corretto nell'altro post!
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ms - aminoacridina

Cosa vuol dire "MS"   nel nome della sostanza chimica ?
grazie e ciao 

 ha scritto nel messaggio 
news:UBTRg.122755$zy5.1...@twister1.libero.it...

che sia merck e sharp ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acidita' diammne

ciao, qualcuno sa il pka ( di protonazione dellla
cicloesinammina, )
C5H10NH e della MeCN
 
Ciao, Patrizio

 e della MeCN
 
Questa cosa sarebbe?
In genere, MeCN e' l'acetonitrile.
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

 Ciao, Patrizio
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 > Ciao, Patrizio
 
Scusate entrambi e vi ringrazio: intendevo in effetti
la piperidina


>
 
 
scusa noto solo ora che il titolo era ACIDITA' diammine ... 
ma alla fine ti serviva il pKa dell'acido coniugato 
(ammonio) o proprio delle ammine libere ?
CUT
ciao
CCCP

 CCCP
 
Ciao, Patrizio

Scusami tanto, siccome ti considero un illuminato,
avrei voglia, se hai un minimo di disponibilita', di
esporti in pvt un mio grosso problema: insonnia
che ultimamente si e' aggravata oltremisura.
A tale scopo, sempre che tu sia disponibile
a dedicarmi qlc ritaglio di tempo, ti chiederei
di inviarmi in pvt un tuo indirizzo di posta
(ho quello che mi desti tempo fa: pasquale...)
 
Grazie mille, Patrizio


ma ti pare ... te lo rimando subito ipotizzando che la tua 
mail qui sia valida. Se non lo è, provo a cercare qualche 
vecchia mail
ciao
CCCP


 ma ti pare ... te lo rimando subito ipotizzando che la tua
 
Si'. Grazie ancora.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Enzima cellulosa-Alcool

Mi e stato detto che esiste un enzima che è in grado di trsformare la
cellulosa in alcool. E' vero? Che enzima è? grazie



 cellulosa in alcool. E' vero? Che enzima è? grazie
Non esiste un enzima capace di convertire la cellulosa direttamente in
alcool. La cellulosa e' idrolizzata negli zuccheri costitutivi
(pricipalmente xylanase) con l'enzima cellulase attraverso un processo
di idrolisi. La cellulosa cosi' idrolizzata e' piu' facilmente
biodisponibile per essere convertita in etanolo attraverso pocessi
fermantativi (i piu' usati) o ossidativi che utilizzano vari
microorganismi (lieviti, funghi o batteri) che attraverso il loro
metabolismo cellulare (quindi non attraverso un singolo enzima) usano
gli zuccheri per la produzione di ATP e producono come prodotto di
scarto l'alcool.
Ciao
Andrea Zille

 (pricipalmente xylanase) con l'enzima cellulase attraverso un processo
Sorry. Lo zucchero é lo xylosio la xylanase e' un tipo di enzima
cellulase.
Ciao
Andrea Zille

Eh sicuro?

 Eh sicuro?
Si, perche'? 
Andrea Zille

 Eh sicuro?
Ecco qui la notizia a cui probabilmente fai riferimento e  che forse ti
era stata riferita in maniera errata:
http://www.repubblica.it/2006/12/sezioni/ambiente/biocarburanti/biocarburanti/biocarburanti.html
Ciao
Andrea Zille

Grazie mille, comunque.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pulizia lenti occhiali

Spero che la domanda non sia off-topic.
Posseggo un paio di occhiali con montatura in acciaio (non colorata) e 
lenti in materiale plastico (non saprei dire quale ma è quello più 
diffuso similvetro infrangibile antiriflesso). Ora, a distanza di circa 
sei mesi dall'acquisto, le lenti si sono diciamo macchiate nel senso che 
si sono ingiallite tipo come accade alle pareti di una casa dove vivono 
dei fumatori (e io non sono fumatore nè mi capita di soggiornare in 
ambienti fumosi). Dato che con il sapone e l'acqua calda questa patina 
non viene via... c'è qualche prodotto che posso usare senza rischiare di 
rovinare le lenti?
Grazie a chi risponderà

IgGgiàIgMmò escreveu:

Prova un bagno di ultrasuoni di queli che trovi nelle orificerie ma
anche alcuni ottici le hanno.
Ciao
Andrea Zille

IgGgiàIgMmò ci ha detto :

Piuttosto che avventurarti in esperimenti che potrebbero danneggiare le
lenti , ti consiglio di rivolgerti al negozio/ottico che te li ha
forniti contestando la cosa. Tieni presente che la garanzia , a sei
mesi dall' acquisto , è pienamente operativa . A me è capitato con un
paio di lenti progressive fotocromatiche che si scurivano con densità
diversa l' una dall' altra . Ho contestato la cosa e ne ho ottenuto la
sostituzione . Un paio di occhiali costa un capitale ed è il minimo
pretendere che siano fatti a regola d' arte .
-- 
@ntoke
Chi ha coraggio di ridere ,è padrone del mondo .
G. Leopardi

Chiedere una sostituzione significa rimanere senza occhiali per almeno 
due settimane e questo vorrei evitarlo. Ad ogni modo grazie per i consigli

 settimane e questo vorrei evitarlo. Ad ogni modo grazie per i consigli
anche a me era capitata una cosa del genere: era il trattamento antiriflesso 
che si deteriorava; ovviamente in garanzia ti sostituiscono le lenti, come 
hanno fatto con me.
-- 
PincoPallino
Quale utilità ricava l'uomo da tutto l'affanno per cui fatica sotto il sole?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: uranile





salve a tutti,


sto svolgendo il mio lavoro di tesi riguardante la 
speciazione chimica dello ione uranile in acqua di mare artificiale. Dato il 
gran parlare che si è fatto in questi giorni di uranio impoverito, vorrei sapere 
se corro qualche rischio ad usare il nitrato di uranile. 


Grazie per le risposte. 


TtiTti



Grazie per le risposte.=20
beh, tutti i composti solubili di uranio sono molto tossici, quindi il
mio consiglio e' di non toccare con le mani questo sale e di non berlo
se in soluzione.

Sicuramente la risposta più qualificata te la darà il Preposto Ufficio
Radioattivi della tua Università, in quanto l'acquisto, l'utilizzo è sotto
strette normative. Sarà compito dello stesso indicarti i DPI utilizzabili
nella tua Tesi secondo DL 626/94 nonchè indicarti i metodi di controllo
personali. Se lavori in una azienda tutto ciò sarà automatico, se invece
lavori all'Università ricordati che le disposizioni di legge tipo 626/94 ed
analoghe sono fatte per tutelare la tua salute e quella dei tuoi colleghi
(conosco una persona dove lavoravo che si è portata in giro, quasi fino a
casa!, indumenti personali contaminati esponendo molte persone...).
Comunque sulla confezione, vedi composti Sigma-Aldrich, dovrebbe esiste una
scheda di sicurezza short; intoducendo il n. di catalogo al Sito della
Sigma-Aldrich otterrai la scheda di sicurezza completa (MSDS). Quanto al
DL626 vai al sito dell'Università di Pavia; sono molto attivi e chiari.
Saluti Paolo Cappella
-- 
Posted from 
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 [212.34.224.130] 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ricina......

Ho letto su una rivista che dal ricino si ricava un veleno 7 volte + mortale
di quello del cobra.Ma che roba e',dal ricino non si ricava anche l'olio
usato per aiutare l'intestino? sara' una bufala?


Ciao. Bisogna distinguere il componente tossico (la ricina) dall'olio. La
ricina, contenuta nella cuticola interna dei semi, è effettivamente più
potente del veleno del cobra. L'olio di ricino, purgante (ma viene ancora
usato?), non è rischioso per la salute, poiché il componente tossico è
eliminato durante la fase di spremitura.
Ciao
Alessandro

Quindi a quanto pare i semi di ricino sono tossici,caspita..........ma Bin
Laden lo sa tutto questo? ;-)
A parte gli scherzi ,grazie per la risposta.

 ha scritto nel messaggio
news:9ultaj$i0$1...@nreada.inwind.it...


Laden lo sa tutto questo? ;-)
si, lo sa.
la ricina e' probabimente il veleno di origine vegetale piu' letale
che si conosca.

la spremitura avviene (mi pare) a caldo.
a quanto ne so la ricina non e' solubile nell'olio, per questo motivo
la spremitura non produce un prodotto letale.

 ha scritto nel messaggio
news:9um165$305$1...@nreadb.inwind.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9um165$305$1...@nreadb.inwind.it...


 >li ricopre. La componente tossica (ricina) non passa però nell'olio
perchè


 ha scritto nel messaggio
news:MdRP7.237$7v6....@twister1.libero.it...


malcapitato da un ombrello truccato simulando un incidente!
Ma allora nei film non e' tutta fantasia!!! :-)))
-- 
Ciao!!!
Michele

 ha scritto nel messaggio
news:umn11u4ag4ol9qgah...@4ax.com...


Con la ricina è stato ucciso a LONDRA  un dissidente bulgaro di nome Markov.
In letteratura esiste ampia documentazione per la produzione della ricina
( ricin, ricine) a partire dai semi di ricino, dai quali si ricava anche l'
olio di ricino ( castor oil), stupendo lubrificante per motori ad alte
prestazioni( aereomodellismo, motocompetizioni ecc ) nonche schifoso
purgante ( vd. film di Don Camillo,  periodo fascista e purtroppo una volta
anche Mauro da bambino --sigh--).
Ved ad es. brevetto US 3060165 del 1962, a favore US Army dep.
Con il termine generico "ricina" si identificano comunque sia due alcaloidi
sia due proteine emoagglutinanti.
Sono in corso  ricerche come antitumorale.
Produzione, distribuzione e uso sono ovviamente soggetti a restrizione. E'
vietata l' esportazione verso alcuni Stati (tipo Iraq)
Per i pericoli derivanti dai semi di ricino tal quali, vd:
http://www.inchem.org/documents/pims/plant/ricinus.htm
http://www.nbc-med.org/SiteContent/MedRef/OnlineRef/FieldManuals/medman/Rici
n.htm
Ciao a tutti
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:9usokv$fp2$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 malcapitato da un ombrello truccato simulando un incidente!
Nella pallina di platino c'era anche un trasmettitore satellitare e
l'ombrello dell'agente si č trasformato in elicottero ..... cosě č riuscito
a dileguarsi
ahahhahahahhahaha
Ale

Nella pallina di platino c'era anche un trasmettitore satellitare e
wow, ma era una battuta?

perchè la storia non era forse una barzelletta?
ciao Ale
<blah...@somewhere.sompllace> wrote in message
1i9h1u8hdpd29fmqu...@4ax.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Amuchina

ipoclorito di sodio,Quale reazione avviene con i batteri, sulla confezione
afferma che si sviluppa "cloro attivo" Ma Cl2??? Se cosi non è
tossicissimo???.

 tossicissimo???.
L'amuchina è un disinfettante battericida, i batteri non sono nè atomi
nè molecole ma cellule procacriote quindi non "avviene una reazione
coi batteri" bensì il cloro ossida (eh si è tossicissimo..per i batteri e
anche per noi, infatti tipicamente l'amuchina ovvero tutti i prodotti a
base di ipoclorito nè si ingeriscono nè sono indicati ad uso topico,
se non -per quanto riguarda il secondo caso- abbondantemente diluiti in
acqua , tenendo conto che mi pare già siano molto diluiti nella  forma
in cui vengono commercializzati)  dei costituenti della membran o
degli organelli ovvero denatura gli enzimi (che sono proteine)
uccidendo i batteri.
ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:znwZ9.56217$ZE.15...@twister2.libero.it...



Cmq che dire : modestia a parte, credo sul serio che la mia
battuta fosse divertente. E credo pure che molti abbiano colto
l'ironia sottostante (la quale, se non fosse un po' graffiante,
che ironia sarebbe ? eh he he. C'est la vie)
Ciao
CCCP-agro-Mario


Oddio, non č che puoi usare la semplice candeggina per pulire la frutta!!!
Inoltre almeno oggi, la candeggina č pieza zeppa di eccipienti, roba che
serve per fare la schiuma, profumanti al pino marittimo di Honululu...
Giusto se si trovasse una candeggina che č puro ipoclorito, ma non saprei se
esiste, in quest'era di ricerca del profumo, del gel attivante ecc.!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

 serve per fare la schiuma, profumanti al pino marittimo di Honululu...
Quelle ultraeconomiche non hanno additivi; se li hanno sono riportati in
etichetta.
Per uso come disinfettante sulla pelle, l' amuchina ha il vantaggio di avere
una qualità controllata, una concentrazione nota e costante ecc. , cose che
per gli ipocloriti da bucato non sono affatto garantite. Puo' darsi che il
ricarico economico sia eccessivo come per tutti i farmaci: tuttavia ritengo
che :
- i farmaci non debbano essere prodotti in un garages, come invece vengono
confezionati molti flaconi di varechina commerciale
- i farmaci debbano circolare in maniera controllata
- le manie igieniste portino ai cagoni collettivi ogni volta che si mangia
qualche cosa di diverso dalla merendina a lunga conservazione.
;-) Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:b1li2e$5qs$1...@lacerta.tiscalinet.it...



l'ipoclorito di sodio non è molto stabile.
Secondo me ottieni solo una mistura di clorato e cloruro di
sodio (peraltro egualmente "clorogena" dell'ipoclorito di
partenza, previa acidificazione, se ti serviva per quello scopo)
Ciao
CCCP-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 2,3,5 trifeniltetrazolio cloruro

qualcuno sa dirmi quale può essere la sua funzione in un terreno di coltura?
ciao ciao

 ciao ciao
E' un terreno indicatore delle reazioni ossidoriduttive enzimatiche (i sali
di tetrazolio cambiano colore quando si formano equivalenti riducenti)
ciao!


ciao, ho spulciato un po' in rete, e compatto qualche info
trovata qua e la rendendola, spero, comprensibile
il TTC è idrosolubile e appena giallino in forma ossidata
ciclica, ma in presenza di riducenti, es. quelli flavinici ed
adeninici (tipo  FADH2  e  NADH) viene ridotto ad un formazano
(aril-azo aril-idrazone  Ar-N=N-C(Ar)=N-NH-Ar) aciclico
rosso-arancio (letture assorbimento VIS sopra i 500 nm)
insolubile in acqua.
In realtà i sali di tetrazolio come tali sono discreti ossidanti
termodinamici ma cineticamente piuttosto lenti (per cui in
genere si aggiungono carrier intermedi di idrogeno, come i
cationi N-metil fenazinici, nei terreni di coltura, che facciano
da spoletta tra il NADH ed l'ossidante stesso).
Ciao
CCCP-Mario

 di tetrazolio cambiano colore quando si formano equivalenti riducenti)
Mi esprimo meglio..i sali di tertazolio RENDONO un terreno indicatore,
ovvero in un terreno i sali di tetrazolio sono indicatori, scusa se mi sono
espressa male:)
ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Serbatoi ad asse orizzontale

Non riesco a ritrovare la formula per il calcolo del volume occupato da un
liquido in funzione della sua altezza nel caso di serbatoi cilindrici  ad
asse orizzontale, tenendo conto anche delle bombature alle estremità.
Qualcuno me la può inviare?
Grazie
Mauro


V= 0.215 x H^2 x (3R-H)
dove H è l'altezza del liquido e R il raggio
ma questa dà il volume del solo cilindro. Per le testate è necessario sapere
la forma (toroidale, piatti ecc.) e poi si può andare a prendere delle
formule approssimate.
Il tutto lo trovi su:
Perry's Chemicals Engineers'Handbook   seventh edition
di  R. Perry & D.W. Green
Mc Graw Hill
pag. 10-140
Se non hai la possibilità di consultarlo fammi sapere, magari ti mando una
copia scannerizzata della pagina.
ciao

Grazie.
Purtroppo avevo perso il Perry e fino ad ottobre non arriva quello nuovo
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Maschera antigas

Ciao ragazzi...
non so se questa domanda gia' e' stata fatta su questo NG...
ma vorrei, gentilmente, che qualcuno di voi mi spiegasse come funzionano le
maschere antigas...
e che tipi di protezione esistono... In poche parole... per "antigas" cosa
si intende? Come funziona il meccanismo?
tnx 1000
The_Crazy

 ha scritto nel messaggio
news:Qv7t7.3895$C15.1...@news.infostrada.it...

Generalmente ogni gas o sostanza tossica in genere ha bisogno di un suo
filtro, i filtri universali al carbone non danno una protezione molto
elevata.
Generalmente nei filtri sono presenti sostanze chimiche in grado di
neutralizzare (ad esempio trasformando la sostanza tossica in un sostanza
respirabile, oppure trattenendo le particelle tossiche con meccanismi di
complessazione) le molecole tossiche.
I filtri contro batteri e virus sono notevolmente più complessi, ed in gnere
per difendersi da tali organismi si deve ricorrere ad autorespiratori.
Saluti
Giovanni Buti

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: B-eliminazione: mi dareste un chiarimento?

Nei miei esercizi sulla B-eliminazione non è specificato se l'alogenuro 
alchilico dovrà subire l'eliminazione seguendo il meccanismo E1 o E2.
L'esercizio riporta:
Indicare il prodotto principale della seguente reazione, evidenziandone il 
meccanismo (E1/E2)
Se ho degli esercizi del genere, che faccio?
Seguo indifferentemente il meccanismo E1 o E2?
Anche se mi sembra un po strano: per la sostituzione nucleofila ricordo che 
quando il sito di reazione è un metile, c.primario o secondario, la reazione 
segue un meccanismo SN2 e se è un c.terziario segue un meccanismo SN1 per 
vari motivi che non riporto.
E nell'eliminazione?
Spero possiate aiutarmi 

 Spero possiate aiutarmi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: x Soviet, Arrivato?

Scusa, mi potresti dire (su NG o pvt) se le mie due mail ti
sono arrivate?
Grazie in anticipo
Imbranatissimo, Patrizio

Patrizio ha scritto:

Si le mail le ho ricevute (ti ho anche risposto) ... 
l'allegato non ho ancora provato a aprirlo, ma nella seconda 
era presente, ergo presumo tutto OK
ciao
Soviet

 Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CF3O, Affinità elettronica, EA

Dal NIST la prima entry e' EA(CF3O) = 4.39 ± 0.12 eV > F (3.401).
Quindi si intuisce che composti tipo X(CF3O)n dovrebbero essere
piu' poveri di densita' elettronica dei corrispondenti X(CF3)n che si
aggira attorno a 2 eV; del resto l'affinita' el. di F e' 3,4 eV.
Ora si sa che l'acido piu' forte (H_0, sinonimo di pH) e' HF-SbF6.
Cosa pensate di (CF3O)3SbF2-HF, o (CF3O)3AsF2-HF?
 
Ciao
patrizio

 patrizio
 
 

 > Cosa pensate di (CF3O)3SbF2-HF, o (CF3O)3AsF2-HF?
 
Confesso che era un tentativo magna pars per rendere
SbF5 (a parte HF) piu' docile, piu' volatile, sperabilmente





Ciao,
 
Mi rendo conto che e' una rispotta a dir poco
parziale: chiedo umilmente scusa., spero di
comèletarla non appena possibile.
 
Ciao
patrizio

 patrizio
 
Mentre PF5 non 'soffre' della contrazione
lantanidica, AsF5 si', come pure SbF5,
anzi questo tende maggioremente
(risp. ad AsF5) a formare Sb2F11(-)
 
CIAO
pATRIZIO
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gas C.S.-G8 , Sindrome di Genova e SCAJOLA

fibrizio <fibr...@hell.innerspace>
 
"Diamo la parola a chi la sa piu' lunga della solita manica di
ignoranti che regna su it.politica"
"di certo ha subito danni al cervello"
Vai a questi indirizzi:
http://translate.google.com/translate?hl=it&sl=en&u=http://www.wizardsofaz.com/waco/waco2.html&prev=/search%3Fq%3DGas%2BC.S.%26num%3D20%26hl%3Dit%26as_qdr%3Dall
http://translate.google.com/translate?hl=it&sl=en&u=http://www.pbs.org/wgbh/pages/frontline/waco/csgas.html&prev=/search%3Fq%3DGas%2BC.S.%26num%3D20%26hl%3Dit%26as_qdr%3Dall


http://translate.google.com/translate?hl=it&sl=en&u=http://www.pbs.org/wgbh/pages/frontline/waco/csgas.html&prev=/search%3Fq%3DGas%2BC.S.%26num%3D20%26hl%3Dit%26as_qdr%3Dall
Io l'ho letto in inglese (e visto che e' stato scritto in quella
lingua la traduzione automatica fatta da un software lascia molto a
desiderare e non puo' essere attendibile) e se quello che dice e'
vero, non ci sono problemi ad usarlo all'aperto visto che sono effetti
solo transitori che scompaiono appena si torna all'aria normale.
Comunque IMO se i manifestanti fossero stati al loro posto la polizia
non avrebbe dovuto usare nessun tipo di azione di forza.
-- 
Ciao!!!
Michele

 non avrebbe dovuto usare nessun tipo di azione di forza.
Concordo pienamente.

 wrote in message
dOYz8.124494$SR5.3...@twister1.libero.it...


esprimere le proprie idee č sacrosanto.
Certo, ma come hai anche scritto tu per esprimere le proprie idee non
bisogna fare uso della forza altrimenti e' ovvio che quello che si
riceve contro e' altra forza (e tra l'altro chi ci va di mezzo e' solo
chi ha ricevuto degli ordini e non direttamente quelli che vengono
contestati).
Magari tra i poliziotti c'e' chi condivide le idee dei manifestanti,
ma loro hanno avuto degli ordini.
(mi sembra la storia del rapinatore che denuncia il rapinato
perche'gli ha fatto troppo male per fermarlo... il rapinatore sapeva
che correva dei rischi IMHO).
Comunque penso che da noi volessero piu' una opinione riguardo la
prate chimica (tipo di sostanze usate e pericolosita',...).
-- 
Ciao!!!
Michele

> Però il diritto ad esprimere le proprie idee è sacrosanto.
Concordo pienamente (scusa la demagogia ;-)
Non ho capito cosa intendi con "manifestare il dissenso a priori"
dissenso in base a cosa, a un pregiudizio? Non penso tu intendessi questo.
Faccio cmq un mea culpa, effettivamente ho peccato di demagogia e
qualunquismo, ma la tentazione era troppo forte...
Hai ragione: azioni eversive hanno gettato il discredito su tutti i
manifestanti.
Era a questi eversivi a cui mi riferivo: credo che certa gente meriti altro
che il gas lacrimogeno... (e nota bene, gli eversivi ci sono sia di destra
che di sinistra, anzi non sono né di dx ne di sx).
Non ho racconti di prima mano, ma trovo verosimile che la polizia possa
anche aver esagerato, e che per questo sia fatta giustizia.
ma lasciamo it.scienza.chimica un NG di chimica, risponderò via mail ad
ulteriori commenti.
ciao a tutti e grazie per la riflessione.
jeanpaul
jpw...@katamail.com
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio di Chimica

Ciao. Allora non so risolvere questo esercizio: Devi preparare 2L di
soluzione 1N di clorito di potassio KClO_2 ; quanti grammi ti servono?
Io il procedimento lo so ma non so fare la dissociazione e quindi non
so ricavarmi il numero di moli dello ione. Ciao & Grazie in anticipo.

 Io il procedimento lo so ma non so fare la dissociazione 
Na(+) + ClO2(-) ..... ma anche sapendo questa non ne deduci il 
contesto, quindi serve a nada.
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Magnesio "tricitrato" ???

Salve,
su un integratore alimentare ho letto: "Magnesio tricitrato": ma è 
possibile? Che io sappia può esistere il "tricitrato di magnesio", e non 
viceversa...
Non sono un chimico, dico quello che dico sulla base di lontani ricordi 
universitari.
Grazie a chi risponderà.
zeta

 viceversa...
E' come nome e cognome, puoi anche scambiarli, ma indichi la stessa persona.
Tex 


wrote:

Quello che non capisco io e' il "tri": è un composto complesso?

Busto Brewers ha scritto:

Salve Tex,
mi "ho" sbagliato!!!! Intendevo dire che ho letto: "Magnesio 
tricitrato", mentre dovrebbe essere "Trimagnesio citrato"!!!!
E' ovvio che invertire le parole è la stessa cosa, mi sono distratto.
Nel frattempo ho guardato anche su Google e Wikipedia (EN). In sostanza, 
il magnesio, potendo formare 2 legami max, non potrebbe essere 
tri-citrato, e cioè non potrebbe legarsi a tre gruppi citrato, giusto?
Ed in effetti, scrivendo "magnesio tricitrato" in Google ottieni zero 
risultati.
Grazie se riesci a chiarirmi la cosa.
zeta

 tri-citrato, e cioè non potrebbe legarsi a tre gruppi citrato, giusto?
Su quello tu e Cometa avete ragione. Ci sarà stato un qui pro quo in 
etichettatura.
Tex 

Anche io ho trovato di Maturando. MG FAST  magnesio citrato ma formulato con Magnesio Tricitato,è una confusione per noi che dobbiamo assumerlo...si dovrebbe essere più chiari altrimenti dobbiamo prima.a decumentarci e poi comprarlo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SEM e mappe elementari

salve a tutti,
c'e' qualcuno qui che puo' aiutarmi a settare un microscopio elettronico
(mod. LEO 440) per fare le mappe di distribuzione degli elementi?
ci sto provando da un po', ma lui mi fa comparire una sottile linea
all'inizio della scansione e poi si blocca
:-/
Grazie
Pietro
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

minix.

 ha
scritto:



Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rilevamento Uranio Impoverito

Devo fare una tesina sull'Uranio impoverito(DU),io in particolare mi devo
occupare delle tecniche di rilevamento dell'Uranio.
Sapete indicarmi dove poter trovare informazioni su questo argomento,
specialmente su Internet o testi.
Stavo ricercando metodi legati alla spettrometria , ma per ora non ho
trovato molto.
Grazie per l'aiuto,  Monica.

Hanno trattato questo argomento l'anno scorso durante il laboratorio di
radioattività ambientale - corso di laurea in fisica - IV anno -
dell'Università degli studi di Milano: prova sul NG it.scienza.fisica.
Hòla, beppe
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: x Patrizio

Scusa, ti ho letto (forse) in ritardo e ti rispondo da una 
postazione temporanea (qui sul NG, e forse, in ritardo) in 
quanto ho il PC che da mesi minaccia il collasso. Sono tre 
giorni che backuppo e non so come ne esco.
Ho tentato di caricare delle "live-distro" tipo PuppyLinux, 
Knoppix, e installare UBUNTU 9.10 .... non una che mi 
funzionasse e/o desse messaggi d'errore comprensibili o la 
minima interattività. Mah.
Cmq prima o poi riuscirò a risponderti in modo decente. 
Sperum che rimetto in sesto lo sfascio
ciao
Soviet
Cmq grazie dell'interessamento.

 Cmq grazie dell'interessamento.
Figurati, ci ho anche pensato in ritardo e me ne dolgo.
In bocca al lupo! e non ti preoccupare assolutamente
di rispettar scadenze.
Ciao, Patrizio