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Titolo: Domandone cretino ma credo che ci vorrà un po per farmelo capire

Mischiando due qualsiasi elementi chimici di solito si ha la possibilità di
incappare in un numero non poco esiguo di possibili reazioni del primo con
il secondo ad esempio prendendo N e O abbiamo
N2O ossido di diazoto
NO ossido di azoto
N2O4 tertossido di diazoto
NO3 triossido di azoto
NO2 biossido di azoto
N2O5 pentossido di diazoto
 la domanda e banale come faccio a scoprire la percentuale dei composti che
si formano o molto più in generale mischiando un prodotto A con uno B come
faccio a sapere cosa si produce effettivamente?
Di chimica non sono proprio un neofita ma sui libri le reazioni sono semple
comlete e giuro questo non lo spiega proprio.
Garzie

 ha scritto nel messaggio
news:9tbfq2$6st$1...@nreadb.inwind.it...
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sono ben 5 anni che faccio chimica e di queste cose non sono proprio a
digiuno
So che per sapere se gdue atomi si combineranno insieme si deve sapere la
valenza e l'eletronegatività degli stessi ma non mi spiego come possa
esistere ad es l'ozono O3 quando potrebbe stre benissimo in forma di O2
Se mi dici a cosa corrispondono i vari coefficenti sono sicuro di riuscire a
raccapezzarmi. Grazie

comlete e giuro questo non lo spiega proprio.
Dal punto di vista teorico le reazioni non sono *mai* complete,
possono avere costanti d'equilibrio talmente alte da poter
considerarsi complete, ma è solamente una semplificazione.
In ogni caso il fatto che una reazione sia completa o meno non è
sufficente per dire se un prodotto si forma in quantità maggiore di
un'altro, come minimo ti servono i parametri cinetici (ipotizzando che
termodinamicamente ad una qualche temperatura la reazione avvenga).
Infine con Delta G intendo l'energia libera di Gibbs, se è da 5 anni
che fai chimica non puoi non averla mai sentita!
--
Giorgio
Chimica Industriale
Padova.

 considerarsi complete, ma è solamente una semplificazione.
Temo che tu sia stato troppo precipitoso con questa affermazione.
Ne contesto la categoricita' per due ragioni.
La prima e' che esistono reazioni complete non solo "de facto" ma
anche in linea di principio. Sono quelle che coinvolgono sostanze
immiscibili pure in stato condensato.
Considera ad esempio il processo
   Hg(l) + S(s) ----> HgS(s)
In questo caso l'energia libera del parametro di reazione e' semplicemente
una retta a pendenza costante negativa che ha dunque minimo 
nell'estremo destro dell'intervallo ovvero quando almeno uno dei reagenti
e' TOTALMENTE consumato. Si tratta di un caso particolare perche' 
quando sono coinvolte specie in soluzione o gassose il potenziale chimico
comprende il noto termine "circa logaritmico" nella concentrazione che fa 
scoppiare la derivata ai bordi dell'intervallo e costringe percio' il minimo in
un punto interno, indipendentemente da quanto vicino al bordo (era quello
cui ti riferivi, presumo).
    L'obiezione che puo' sorgere spontanea e' che i reagenti non possono 
sparire totalmente perche' anche loro hanno una tensione di vapore, per 
quanto piccola, che fa si che sia presente sempre una certa quantita' di 
reagenti per quanto infinitesima anche all'equilibrio. Si tratta pero' di una
obiezione non pertinente perche' e' riferita ad un'altra reazione, quella che
coinvolge mercurio e/o zolfo gassosi.
In sostanza le tre specie sono connesse da un sistama di equazioni. Allo
equilibrio ci saranno almeno piccole quantita' di tutte le specie chimiche 
(Hg, S, HgS) ma sara' totalmente assente almeno una delle fasi Hg(s) o 
S(s). In definitiva le reazioni del sistema saranno tutte ad un equilibrio 
intermedio ad eccezione di quella scritta sopra che sara' rigorosamente 
completa.
    La seconda ragione e' diversa. Dici che e' un'approssimazione 
considerare completa una reazione con una costante di equilibrio 
enorme. Se si vuole essere capziosi io aggiungerei che e' un'approssimazione
utilizzare la termodinamica per un sistema formato da un numero finito di 
particelle (fossero anche 10^23) per un tempo finito. Nei casi reali se una 
reazione ha una costante di equilibrio troppo elevata si corre il rischio di
dire che all'equilibrio c'e' mezza molecola di reagente che vaga in un oceano 
di soluzione ... Quest'affermazione ha un senso su grosse scale di tempi o se
si parla di quantita' cosmiche di soluzione. 
Nel caso di un bicchiere di soluzione osservato per qualche ora una tale 
affermazione e' invece priva di senso e la reazione e' DAVVERO completa, 
non solo con buona approssimazione, perche' nel bicchiere di soluzione la 
fantomatica molecolina di reagente non c'e' proprio.
Ciao
 	Luca
-- 
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