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Titolo: Aiuto per un problema sugli equilibri eterogenei

Salve a tutti....vi propongo la risoluzione di un problema..."Un
recipiente A (Volume =15.32 litri,contenente 130 g di CaCO3 e 1,3 g di
CO2) ed un recipiente B(Volume=15,32 litri contenente 130 g di CaCO3 ed
1,3 g di CaO)vengono riscaldati alla temperatura T.In entrambi i
recipienti si instaura l'equilibrio:
            CaCO3(s)------->
                    <-------   CaO(s)+CO2(g)
La pressione della CO2 nel recipiente A è maggiore,minore o uguale a
quella nel recipiente B?"
Qualcuno mi sa dire come si risolvono tale tipo di esercizio?Credo di
averlo impostato abbastanza bene....Grazie per l'aiuto

  >Salve a tutti....vi propongo la risoluzione di un >problema..."Un
  >recipiente A (Volume =15.32 litri,contenente 130 g di CaCO3 >e 1,3 g di
  >CO2) ed un recipiente B(Volume=15,32 litri contenente 130 >g di CaCO3 ed
  >1,3 g di CaO)vengono riscaldati alla temperatura T.In >entrambi i
  >recipienti si instaura l'equilibrio:
  >
  >            CaCO3(s)------->
  >                    <-------   CaO(s)+CO2(g)
  >
  >
  >La pressione della CO2 nel recipiente A è maggiore,minore o >uguale a
  >quella nel recipiente B?"
  Per come è impostato il problema la pressione è ugale e non servono 
neanche dei carcoli dato che volume e quantità dei reagenti sono identici. 
prova a quardare se hai riportato tutto in modo corretto

 prova a quardare se hai riportato tutto in modo corretto
La composizione dei due sistemi non è esattamente uguale, in entrambi c'è
la stessa quantità di CaCO3, ma nel primo ci sono 1.3g di CO2, nel secondo
1.3g di CaO.
La costante di equilibrio del processo è
K = p(CO2)/p°
K aumenta all'aumentare della temperatura.
Assumendo che CO2 si comporti come un gas perfetto, la pressione parziale
iniziale del sistema A sarebbe:
p(CO2) = 1.3/44*R*T/V = 1.58*10^-4*T (tralascio le unità di misura per
comodità)
Siccome nel sistema A non vi può essere meno CO2 di quella di partenza,
dato che non è presente CaO e quindi non potrebbe reagire con nulla, se la
temperatura a cui si opera e a cui si raggiungerà l'equilibrio non sarà
sufficientemente elevata da avere K > 1.58*10^-4*T in A ci sarà una
pressione di CO2 maggiore che in B (dove p(CO2) sarà uguale a K).
Questa è comunque una considerazione pignolosa, suppongo che il quesito
dia per scontato che la temperatura sia molto elevata e così dunque anche
K. Quindi in entrambi i sistemi dovrebbe esservi la medesima pressione
parziale di CO2, quella definita dalla costante di equilibrio alla
temperatura di esercizio.
-- 
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  > La composizione dei due sistemi non è esattamente uguale, in entrambi 
c'è
  > la stessa quantità di CaCO3, ma nel primo ci sono 1.3g di CO2, nel 
secondo
  > 1.3g di CaO.
  Errore mio di distrazzione, cmq tutte le considerazioni sono giuste.

Grazie per le risposte.....ma ho un dubbio:Nel primo reattore A,conosco
le moli di CO2 e quindi pressione parziale e conseguentemente la
costante di equilibrio K.Ma nel secondo reattore B, non avendo moli
iniziali di CO2,come faccio a conoscerne la frazione molare o anche le
moli all'equilibrio?Dovrò comunque fare calcoli e scoprire il numero
di moli di CO2 all'equilibrio?Considerando però che le speci solide
non fanno parte di K....rimarrà comunque K=pCO2,come nel reattore A.

alta...@yahoo.it
 ha scritto:

La costante di equilibrio a una certa T è una grandezza tipica di un
processo, non dipende dalle quantità iniziali di reagenti. Per esempio per
CaCO3 <-> CaO + CO2  T=840°C
K = 1
Quindi a 840°C all'equilibrio si ha una pressione parziale di CO2 di 1
bar. Se fosse questa la temperatura nell'esercizio che ponevi avresti sia
in A che in B una pressione di CO2 uguale a 1 bar. 



  Sbagliato, in quanto nel reattore A inizialmente non hai un equilibrio 
(per mandanza di CaO) di conseguenza con puoi calcolare Kp. Se poi la 
temperatura piene variata la costante cambierà anch'essa.
  Il fatto che Keq=pCO2 non deve trarre in inganno infatti è solo 
un'approssimazione perchè dovresti tener conto anche di pCaCO3 e di pCaO 
(solitamente semplificate perchè trascurabili) e si capisce quindi il motivo 
per cui la reazione nel reattore A non è all'equilibrio.