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Titolo: Titolazione acido diprotico

Ragazzi ho questo problema, vorrei sapere come risolvere questo
esercizio:
"Titolare H3PO4 in 25mL di H2O aggiungendo NAOH"
Sono veramente grato a tutti i geniacci che vorranno darmi una manina
:P
Grazie
Mercurius

Mercurius
Temo tu abbia sparato una serie bufale per prenderti gioco di 
noi.
Non si capisce in cosa consista l'esercizio. Quali sono le conc. 
di H3PO4 e  di NaOH?
Quali volumi di soluzione sono implicati nella titolazione?
Diprotico indica un acido che cede due protoni, invece  H3PO4 
ha 3 protoni.
Per essere Mercurius non potevi essere piů ERMETico di cosě: 
5 dubbi su sei parole!
Ciao g.c.
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Inviato da 
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Penso che voleva significare che l'acido fosforico è titolabile come ac.
fosforico
Infatti si può titolare così, ammettendo una soluz. iniziale di
25 ml di  H3PO4 0,10 (2,5 mmoli) e di titolante NaOH 0,10 M.
Il pH iniz si calcola tenendo conto solo della dissociaz.
 primaria (Ka1 = 7,5*10^-3) da Ka1 = [H+]^2 /0,1 -[H+],
 risolvendo l'equaz di secondo grado si ha, dopo aver ricavato [H+], che il
pH
è 1,62
Titolaz.:
Dopo aggiunta di 10 ml di NaOH 0,10 M e cioè di 10ml *0,1M = 1mmole
H3PO4    +   OH'       ----------------> H2PO4'         +          H2O
2,5 mmoli    1m moli
1,5                  0                                      1      dopo
reaz.
Si ha un tampone per la coppia coniugata H3PO4 / H2PO4'
da cui pH = pKa1 + log 1/1,5 = 1,95
Dopo aggiunta di 12,5 ml si ha un punto di semiequivalenza:
H3PO4    +   OH'               ----------------> H2PO4'     + H2O
2,5 mmoli     1,25 mmoli
1,5                 -                                               1,25
dopo reaz.
pertanto pH = pKa1 + log 1,25/1,25 = 2,12
Il primo punto di equiv.(neutralizzazione del primo protone) si ha
 dopo aver aggiunto 25 ml di NaOH 0,10
cioè 2,5 mmoli :
H3PO4    +   OH'               ----------------> H2PO4'     + H2O
2,5                   2,5
0                       0                                       2,5 dopo
reaz.
Il relativo pH si ricava dall'idrolisi di questo elettrolita anfotero:
H2PO4'.
[H+] = sqr Ka1* Ka2 = 2,16* 10^5 M              (ka2 = 6,2*10^-8)
e pH = 4,67
Il pH al secondo punto di equiv si trova dopo aggiunta di 50 ml
 di NaOH 0,1M (cioè di 50*0,10 = 5 mmoli)
H3PO4    +  2 OH'               ----------------> HPO4''     + H2O
2,5 mmoli      5 mmoli
0                     0                                           2,5 mmoli
L'idrolisi di HPO4''dà [H+] = sqr Ka2*Ka3 = 1,72 * 10 ^-10 e ph = 9,76
(Ka 3 = 4,8*10^-13)
Il terzo punto di equiv non si può determinare speriment.perchè il terzo
flesso è
poco accennato e poi PO4 ''' è base forte quasi quanto il titolante
Ricorda che si hanno due distinti P.E.(titolabili) se Ka1/Ka2 >10^4
e due salti ampi di pH se Ka*Ca >10^-8
Saluti AB

http://chifar.unipv.it/dipchifar/carga/web/AnMed/CURVE%20DI%20TITOLAZIONE.do
c

 wrote:
[autosnip :) ]
Ragazzi sono felicissimo, siete stati davvero gentili, in particolare
Amedeo BOnelli che ha voluto dedicare parte del suo tempo!!! Spero che
queste buone azioni vi diano merito!!!
Grazie!!!!!!!!!!
Mercurius


wrote:
Grazie mille!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1
Sei gentilissimissimissimo!

Ciao g.c.
Non era mia intenzione prendersi gioco di nessuno :) Ho detto
diprotico invece di poliprotico! :)
Cmq l'esercizio dice cosi', non e' per me ma e' per un mio amico che
non ha internet...
Ti sarei davvero grato se potessi venirmi incontro...
Ciao
Mercurius

 Mercurius
Prego.
Nella prima riga che ho scritto ho commesso un refuso: volevo dire che
l'acido fosforico è titolabile come acido"diprotico"
Ciao Amedeo B.


wrote:
[cut]
Si infatti ;) Avevo colto


Amedeo Bonelli ( Sarà parente dell'autore di TEX ?) ha 
risposto al tuo quesito ma ha dovuto inventarsi le 
concentrazioni di H3PO4 e NaOH nonchè i rispettivi volumi, 
quindi si è dovuto procurare Ka1 e Ka2. In altri termini ha 
proposto una delle infinite soluzioni possibili, tracciando però 
il percorso corretto per eseguire il calcolo qualora ci fossero le 
concentrazioni , i  volumi e si sapesso che cosa si deve 
calcolare.
