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Titolo: Chiarimenti su CuCl2 + 2H2O e sviluppi....

Salve a Tutti,
Tempo fa ho fatto in una bottigli questa reazione
2HCl + H2O2 + Cu -> CuCl2 + 2H2O
L' intento era di creare un prodotto da usare per incidere il rame.
Per provare poi ho messo dei pezzi di rame, nell' indicazione che
avevo seguito, ricordo che vi era anche un momento in cui la reazione
deve essere messa al sole, ed ora non ricordo il perche'.
Dopo diverso tempo ho ripreso questa bottiglia dove vi era il rame
disciolto ( colore verde/blu), e ho messo dell' altro rame, risultato
la parte bassa si e' sciarita e piano piano, presumo che il rame
disciolto si e' attaccato al rame rendendolo nero.
Ora vi chiedo, quello che e' successo, e' una deposizione di rame?
( ricordo di aver letto un articolo sulla depisizione chimica anziche
la deposizione galvanica )
Ora la bottiglia e' piena, se ne fasessi avaporare una parte,
mettendola al sole, otterrei dei cambiamenti?, per poi aggiungere
altra H2O2.
Quale sarebbe la parte che evapora?
Sarebbe inquinante?
*Se avessi una piastra di rame, con delle parti coperte ed altre
pulite, e vi avessi versato CuCl2, il rame "disciolto" si sarebbe
depositato, messo in forno, otterei un aumento di rame solo in alune
zone?.
Domanda e' possibile fare lo stesso tipo di depodito ( come indicato
qui sopra )* con lo zinco, che le lastre costano di meno.
Dal CuCl2 riesco ad ottenere rame in polvere finissima come posso
fare?
Ho comprato della polvere di zinco e di alluminio possono servire?
Gli intenti sono molteplici:
Riprendere gli studi della chimica, vissuti in maniera non
stimolante,  applicandomi su settori di mio interesse con esperimenti
con prodotti di facile reperibilita' e  aspetti legati agli ossidi
"metallici" da rendere in polvere, alla deposizione di sostanze su
altri materiali ( galvanico, chimico ), studio delle sostanze
sensibili alla luce e UV, fluorescenze, incisione, sostanze
fotosensibili.
Grazie per qualsiasi suggerimeto che arrivera'.     :-)
Roberto

 Ho comprato della polvere di zinco e di alluminio possono servire?
Credo che fungerebbero, ma dovresti poter fare andare a 
completamento la dissoluzione del cuore dei granuli, cosa 
non facile a stimarsi dall'esterno e ostacolata dalla 
ramatura superficiale.
ciao
Soviet


Grazie Soviet, delle spiegazioni,
Nella bottiglia vi e 2HCl + H2O2 ed io ho messo rame, che ha dato
CuCl2 + 2H2O
Quando ho aggiunto altro rame, il colore era sul bluastro, aggiungendo
altro rame ANCORA che e' andato a posarsi sul fondo della bottiglia,
il liquido circostante al rame che era sul fondo si e' schiarito e col
tempo anche tutto il resto del liquido, i pezzi di rame
superficialmente sono diventati neri.
La mia supposizione e' che la reazione di dissoluzione del rame si e'
esaurita', e che questo a fatto si che il rame disciolto ritornasse ad
uno stato "solido" aggrappandosi al rame metallico, considerato che il
liquido e' diventato trasparente e limpido.
Ora la parte NERA che prima era CuCl2 cosa e' ?
Cercando su goooo... ho trovato i seguenti abbinamenti:
L'ossido di rame o rameico CuO, nero,
Il solfuro di rame (II) CuS, nero,
Ora vorrei rendermi conto come si comporta questo tipo di deposito
nero:
- Il deposito nero crea un velo superficiale e poi si ferma, ed il
resto del rame rimane in soluzione.
- Il deposito nero si deposita sul rame e continua a creare strato sul
"rame nero sottostante".
Questo deposito nero ho modo di renderlo compatto e magari rame
metallico?
<Rame su zinco ? Zinco su zinco ? Zinco su rame ?
<Si può fare ciascuna, solo la prima è spontanea, per le
<altre occorre l'elettrodeposizione galvanica
La deposizione rame su zinco avviene solo superficialmente, poi se
vuoi aumentare lo strato di rame devi usare la modalita' galvanica? e'
fattibile per un principiante?
Grazie
Roberto

 Roberto

 deve essere messa al sole, ed ora non ricordo il perche'.
Probabilmente l'esposizione al sole serve per avviare la corrosione del
rame, solo se non aggiungi acqua ossigenata.
Comunque prova a guardare qui se trovi qualcosa che ti serve:
http://digilander.libero.it/pieffe43/i_miei_consigli.htm
Ciao, Paolo
-- 
i miei hobby: 
http://digilander.libero.it/pieffe43
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 da criccarti il crogiolo di porcellana.
Mario, non solo del genere da criccarti il crogiolo: se le polveri
sono molto fini e ben mescolate, le reazioni sono del tipo da...stare
di molto attenti che lo spazio di reazione non sia confinato...  :-))


Si si, giusto. Inoltre tantissimo dipende dalla "scala" 
della reazione. Da 500 mg a 2 g cambia molto. Con 10 g di 
mistura, che non pare poi una cifra da capogiro per un 
neofita, un recipiente può diventare una piccola bomba a mano.
In effetti bisogna pensare a quanta polvere "netta" ci sta 
dentro i raudi, i magnum o i ciccioli, per farsi un'idea 
delle pericolosità dei potenziali esplosivi.
Tra l'altro, CuO dovrebbe essere pure sensibilmente più 
energico dell'ossido ferrico, se si guardano i potenziali redox.
ciao
Soviet


Molto probabilmente si, ma quello che mi ha stupito di CuO/Al e' la
velocita' di reazione: sembra polvere nera...

 Sarebbe inquinante?
Leggendo penso tu ti stia riferendo ad una guida che avevo pubblicato su
internet parecchio tempo fa.
Se hai la soluzione di incisione che tende al blu, aggiungi HCl finché
non diventa verde. Esporla al sole serve per farla passare da marrone a
blu o verde.