mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: granulometria inerti e vuoto

Il grado di vuoto lasciato da un inerte (cioè lo spazio vuoto occupabile
dal legante) non dipende dalla granulometria massima dell'inerte, ma
dalla distribuzione granulometrica di questo.
Si può infatti facilmente verificare che sfere tutte dello stesso diametro
disposte al massimo grado di impacchettamento lasciano tra di loro uno 
spazio vuoto corrispondente al 26% dello spazio totale (74% occupato
dalle sfere) indipendentemente da quale sia il loro raggio
(vedi Leo Burlamacchi "Capire il calcestruzzo" Hoepli p.85).
Un inerte con particelle tutte delle stesse dimensioni come questo
si dice "monodisperso". Esso è quello che lascia il maggior grado di vuoto
tra le sue particelle. Se invece siamo in presenza di particelle con
raggio variabile dalla dimensione maggiore alla più fine con una certa
continuità, otteniamo il minor grado di vuoto. Infatti tra gli
spazi rimasti vuoti tra le più grandi possono inserirsi le più piccole,
e tra queste ancora altre più piccole e cosi via.
La massima densità possibile si ottiene con una distribuzione di dimensioni
descritta dalla ben nota (per chi prepara malte e calcestruzzi) legge
di Fuller che mette in relazione il passante cumulativo con la dimensione 
delle particelle secondo la semplice 
P = 100 (d/D) ^1/2      dove D è la dimensione massima.
In parole semplici per ottenere il massimo impaccamento la quantità 
di inerte con dimensione inferiore ad 1/4 della massima deve essere il 50%,
quello con dimensione inferiore alla metà della massima il 71% e così via.
La relazione dimensioni/quantità quindi non è lineare, ma privilegia il "fino".
Queste e tante altre interessanti (e semplicemente descritte) spiegazioni
nel testo citato sopra oppure (più dettagliatamente):
Vito Alunno Rossetti "Il calcestruzzo"  McGraw-Hill - 1995
Mario Collepardi  "Scienza e tecnologia del calcestruzzo" HOEPLI - 1991
Mario Collepardi "Il nuovo calcestruzzo" ed. Tintoretto - 2000
Saluti
Dr. Rodolfo Nottoli
Chimico
Leganti idraulici e materiali da costruzione

 wrote in message
3a44cc47.0307...@posting.google.com...


 Chimico
Complimenti !
Mauro Baudino

 L'unico problema č che non dispongo della distribuzione del caso
particolare.... [cut]
Scusa se te lo chiedo, č un po' che seguo i tuoi post sul cemento... ma
tutto sto casino e sti problemi per ristrutturarti casa??? ;-)))
Ciao.
Andrea.
-- 
Il matrimonio č l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

 (d'ora in poi anteporrò il TAG - CEM - per i non interessati)
No, no, dai , stavo scherzando non serve!! E poi è cmq interessante!!!!
A presto e buon lavoro.
Andrea.


 
ti sarei grato se mi mandassi gli estremi di quest'ultimo . . . 


Il libro che mi piaceva era
Pietro  Bassi
Chimica applicata ai materiali da costruzione
Ed.  SEI  Torino
(per gli istituti tecnici e geometri)
Ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sigla struttura molecolare

Cosa vuol dire la seguente sigla:
Struttura di molecole poliatomiche tramite il metodo VSEPR ?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:bipsu7$7a5$1...@newsread.albacom.net...

Grazie Soviet

 metodo della repulsione dei doppietti solitari del guscio di valenza
Ciao Soviet ben ritrovato; io direi Modello invece di Metodo.
ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Testo di chimica applicata

Viste le tracce che capitano all'esame di stato, mi consigliate un buon 
testo di chimica industriale/applicata, abbastanza completo ma non 
gigantesco?
Da chimico puro devo riconoscere che saprei scrivere ben poco di certi 
argomenti, e a parte la questione dell'esame mi piacerebbe saperne un po' di 
più.
Lo so che è un po' tardi per studiare, ma finora sono stato impegnato con la 
laurea e il concorso per il dottorato... per fortuna vinto senza problemi, 
ma è stato un tour de force!
Grazie per eventuali suggerimenti.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 ***
~~~    
http://lilitti1980.spaces.live.com
    ~~~ 

 gigantesco?
Una di queste mattine passa in 154 (VEC) che da analitica servirò pure
a qualcosa! :)
Tanto il 27 ci sarò anch'io a fare l'esame di stato!
Se non hai modo di venire di persona, di base ti dico: Bottari-Festa
(dato che lui è il presidente della commissione...), saltando la parte
iniziale (quella di quantitativa) restano una cinquantina di pag. di
applicata ben fatte.
Poi c'è il Mahan (Chimica dell'ambiente) che fa impressione perchè è
un tomo non indifferente, ma le cose "da esame di stato" ce le trovi:
trattamento delle acque reflue, inquinamento delle acque e dell'aria,
qualcosa di suolo...
Cmq se hai modo di passare qua, evitiamo di tediare il mondo! :)
Sennò, la mail è valida.
Ciao, Sara.

bottari emilio immagino da google ma il testo che titolo ha? o sono
dispense?
grazzzziie
Andrea

 Andrea
Ciao, Sara.

 Cmq se hai modo di passare qua, evitiamo di tediare il mondo! :)
Grazie mille per i suggerimenti, ci vediamo al VEC allora ;)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Produzione della soda

Torno alla carica con altre domande sui processi industriali
"obsoleti". Trovo interessante (e anche parzialmente confortante) che
la spinta all'evoluzione tecnologica della chimica industriale non sia
dovuta solo a considerazioni di tipo economico ma anche alla ricerca
di un minore impatto sull'ambiente. La mia domanda è questa:
- il processo cloro soda ad amalgama per la produzione della soda
permette di avere un prodotto migliore rispetto a quello a diaframma
"tradizionale", però è molto più dannoso dal punto di vista ambientale
(per via dell'utilizzazione del mercurio), per cui viene rapidamente
abbandonato. Ma non sarebbe possibile migliorare il processo ad
amalgama evitando la dispersione del mercurio nell'ambiente? O non ne
vale la pena perché comunque ormai con i processi a diaframma si
ottengono quasi gli stessi risultati?
Saluti
Riccardo

 amalgama evitando la dispersione del mercurio nell'ambiente?
evidentemente no. o meglio:
se per migliorarlo spendo 1000e/y quando cambiare le celle mi costa 800e/y
secondo te cosa scelgo?
e se non avessi nessun obbligo di migliorarlo o di cambiare le celle?
ovviamente lascerei le celle a mercurio.
come avrai capito la questione è giuridico -economica -e riguarda anche il
marketing.
p.es
. se una certificazione Hg-Free (ovviamente in un mercato attento alle
problematiche ambientali) mi porta ad un aumento cospicuo degli ordinativi
allora ne vale la pena passare alle nuove celle.

Bibliografia:
Un secolo di cloro... e PCB
storia delle industrie Caffaro di Brescia
Marino Ruzzenenti
Iaca Book
Un po' di parte ma un bel libro per saperne di più... anche sull'impatto ambientale
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Impossible reactions: Five chemistry rules broken


-- 
bye
!(!1|1)
 


 
Be', le prime tre le sapevo gia' da parecchio, ma l'ultima non l'ho
capita, l'articolo non spiega un gran che.
 
--
cometa-luminosa


ieri mi ha fatto leggere tutto l'articolo, oggi solo le prime righe
forse è per questo...
ovviamente non c'è niente di nuovo, ma sono interessanti dal punto di 
vista storico
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: costanti di van der Waals - tabelle

Ho questi dati su un gas reale:
temperatura critica: 32°C
pressione critica: 50 Atm
a = 0,54 J m^3 / mole
b = 6,3 * 10^(-5) m^3 / mole
considerando che tutti i dati sono noti a meno di un errore non superiore al
3 % , con che gas ho a che fare?
esistono in rete tabelle "fornite" sulle costanti di van der Waals? Io ne ho
trovato alcune ma erano riferite solo a pochi gas (sempre gli stessi!) e non
mi sono servite a nulla.
Ringrazio anticipatamente chiunque voglia aiutarmi!
Antonio


Si tratta con molta probabilità dell'ETANO.
Ti sto inviando una E-mail con attache contenente le costanti 
critiche di molti gas.
La tabella è estratta dal II vol di Trattato di Chimica  
Industriale di M.Giua , al capitolo sull'aria ed i gas.
In base alle segg. formule derivate dalla eq. di V.d.Waals
puoi calcolare facilmente le costanti a e b. 
Però credo che siano state ricopiate male le cifre della 
costante a.Altra discrepanza mi sembra stia nelle dimensioni 
che tu ha riportato.Dovrebbe essere
 a=0,01754 Jm^3/K mole    b= 6.3 m^3K/mol
N.b :convertire nel S.I.
a=(27*R^2*Tc)/(64Pc)           b=(R*Tc)/(8*Pc)
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

grazie di tutto!
comunque alla fine ho trovato il sito:
http://www.hull.ac.uk/php/chsajb/general/vanderwaals.html
 che fornisce le
costanti a e b per vari gas, tra cui l'etano, che sembra proprio il gas che
si attaglia meglio ai miei dati. però il valore della costante a è quella
che ho scritto io, da dove spunta fuori il tuo valore? nella relazione che
dai tu per calcolare a mi sembra ci voglia il quadrato anche sul dato della
temperatura, quella di b invece è giusta. la dimensione di a però (avevo
sbagliato anch'io nel mio primo messaggio) prevede al denominatore moli al
quadrato!
a parte tutto, credo comunque di aver risolto i miei dubbi: ho a che fare
con gas etano :)
Ciao e grazie!
Antonio


Non si finisce mai di imparare.
Hai ragione la formula che ti avevo scritto per a, l'avevo 
ricopiata dal mio testo senza controllarla. In effetti per un 
banale refuso era sfuggito il quadrato della temperatura. 
Grazie a Te mi accorgo dell'errore di stampa adesso a 
distanza di 35 anni dai miei studi giovanili, (questa formula 
con superficialità, non avendo controllato la dimostrazione)
la formula corretta  è     a=(27*R^2*Tc^2)/(64*Pc)
Per ironia della sorte, non usando la T^2 si è verificata  
l'illusione che tu potessi aver dimenticato qualche cifra , 
perchè le ultime coincidevano.
Circa le dimensioni, usando la formula corretta, devono 
essere Jm^3/mol^2.
Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info testo di chimica per principiante

Ciao a tutti
Sono nuova e avrei bisogno del vostro aiuto.
Sono abbastanza a digiuno di chimica e fra alcuni mesi dovr� seguire un 
corso di chimica che richiede come requisito la conoscenza di:  leggi 
generali della chimica, la simbologia di elementi e composti, la pi� 
semplice nomenclatura inorganica ed organica, il bilanciamento delle 
reazioni elementari e alla stechiometria.
Vorrei perci� sapere quale testo o videocorso mi consigliereste.
Molte grazie 

 
Guarda, non sono il più indicato, però io per cominciare da zero ho 
preso questo:
"Chimica"
Kotz John, Treichel Paul jr., Weaver Robert F.
Edises ed.
E' un bel mattone ma sembra comprensibile per ora :D

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi alimentari

Salve a tutti.
Desideravo chiedere una cosa.
I pochi esperimenti al liceo erano molto semplici: mescolavi un pò di qua e
un pò di là e qualcosa capitava...
Il fatto è che mi ritrovavo come reagenti dei composti " puliti ".
Mi spiego meglio:
supponiamo di avere dello zinco e di farlo reagire con dell'acido solforico
( le sostanze sono puramente messe qua ad esempio ).
Mi ritrovo con un sale e idrogeno. Perfetto. Il fatto è che avevo un pò di
zinco e dell'acido
Supponiamo però di avere una sostanza generica ( tanto per spararne una: una
salsiccia con un inquinamento da zinco !)
Come faccio a " recuperare chimicamente lo zinco " dal cibo per farlo
reagire ?
Lo scopo sarebbe quello di ricercare alcune sostanze tipo nitrati, nitriti
negli alimenti.
Spero di non averne sparato di troppo grosse!
Grazie

negli alimenti.
http://www.foodchem.it/foodchem.asp
 e via discorrendo ...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: precipitato giallognolo

Per gioco ho mecolato insieme:
-alcol etilico commerciale (quello per pulire i mobili)
-iodio (I2)
da questa ho ottenuto una soluzione rossa (tintura di iodio).
poi ho aggiunto:
-varecchina ACE in eccesso
La soluzione risultante si presentava torbida per formazione
di un precipitato bianco-giallognolo.
Cosa puo' essere questo precipitato?
Ciao.


Si formerebbe un precipitato anche senza iodio, però sarebbe
biancastro (con lo iodio viene giallastro molto probabilmente perchè
il precipitato adsorbe un pò di iodio). Il precipitato è NaCl, NaOH,
NaOCl.

 NaOCl.
Buona spiegazione. Sono andato subito a cercare delle prove ma, contrariamente a
quanto si potrebbe pensare in base alla tua previsone, aggiungendo dell'acqua (di
rubinetto) alla soluzione, il precipitato (debolmente giallo) permane, mentre
aggiungendo l'alcool denaturato (che ho usato prima con "denaturante allo stato di
metiletilchetone") il precipitato scompare e la soluzione diventa limpida ed
incolore.
Possibile che si il precipitato sia ICl3?

bene, stavo pensando anch'io che poteva essere lo iodoformio,
pero' lo immaginavo generato dal denaturante metiletilchetone
dell'alcool che ho usato, anche perche' il precipitato era pochissimo.
Davvero gli alcoli reagiscono cosi' velocemente con ipoclorito'?
Io la reazione la immaginavo molto piu' lenta, ma non sono un chimico
organico. :-)
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bolle di sapone

ciao a tutti!
Vorrei sapere come posso ottenere un liquido per fare bolle di sapone del
diametro di almeno 25 cm. e che siano "resistenti" da opterle allungare
anche per ca. 70/100 cm.
Le ho viste in uno spettacolo e vorrei provarci.
grazie,
Elena per bimbinfesta.

 anche per ca. 70/100 cm.
scegli dell'acqua povera di sali di calcio e magnesio (se sei di roma opta
direttamente per l'acqua distillata:-)) per evitare la formazioni di
precipitati che sottraggono molecole di tesioattivi, come tensioattivo,
appunto, scegli un detrsivo liquido per piatti  e aggiungi della glicerina
per aumentare la viscosità del composto, in questo modo  rallenti la discesa
verso il basso dell'acqua presente nella porzione delle bolle che le fa
assottiglaire e scoppiare, se lasci la soluzione un paio di giorni in frigo
la resa è migliore ma non saprei spiegartene il perchè..metti tutto in una
bacinella e usa un anello di
fil di ferro che poi fai oscillare: a me funzionava:-)
ciao!
P.S
http://www.physics.ohio-state.edu/~brent/papers/General.pdf
spiega cosa rende stabile una membrna saponosa

Altro consiglio: filtrare bene la soluzione
magari con filtro a membrana <10 micron
bstucc
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Modelli molecolari

Ciao a tutti.
Qualcuno sa dirmi dove trovare dei modelli molecolari a Milano? In
zona città studi ho provato a cercarli ma niente <nemmeno nelle
librerie universitarie tipo Clued e simili>. In particolare mi
servirebbero un pò "grandini" nel senso che dovrebbero essere usati
per alcune dimostrazioni in pubblico e quindi devono essere
"visibili".
Un saluto.
Moonself

Moonself wrote:

Se ti usi ebay (o ti fidi a farlo) cerca "molecular model" su "in tutto il
mondo" da 
www.ebay.it
. Al momento ci sono 4 offerte da 0.74 a 7€ (cui devi
aggiungere le spese di sped, di solito dagli USA). Considera che quelli
"piccolini" io li pagai 35€ 3 anni fa in una libreria vicino l' Uni di
Roma, per cui per i grandi penso che fino a 50€ (sped. incluse) rientri
tranquillamente nelle spese. Altrimenti su 
www.amazon.com
 cercando
"molecular model" ne escono un po' (intorno ai 40-50$) o anche su
www.amazon.fr
 (francese...risparmi sulle spese di sped.)
Spero di esserti stato utile.
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

 Spero di esserti stato utile.
Utile e preciso come al solito. Purtroppo però cercavo un negozio non
online <l'acquisto non è per me e ci sarebbero problemi che non sto
qui a elencare>. Ora proverò a proporre questa soluzione.
Grazie dell'attenzione.
Moonself

Moonself wrote:
Pensateci un pochino specialmente per il vantaggio del risparmio...qua da
noi ti spellano:D
Comunque un altra dritta che posso darti è vedere nei negozi di prodotti
chimici. L'unico indirizzo che ho per Milano è ATS FAAR S.p.A. - Via
Camporicco, 1 - 20060 - Vignate (Milano) - Tel. 0295360013
Magari prova a fare un colpo di telefono e vedi se li hanno. 
Ciao!


 Ciao!
Grazie nuovamente. Ora girerň la mail a "chi di dovere" e poi si
vedrŕ.
Saluti :)
Moonself

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lampade a forma di missile

avete presente quelle lampade a forma di missile contenenti liquido colorato
e quella specie di pongo colorato che riscaldato comincia ad andare su e
giů, si contorce, si divide..ecc......
vorrei sapere che liquido contiene questa lampada?sta lentamente evaporando
e vorrei sapere cosa aggiungervi con attenzione
ciao Paola
--
Ciao
 Paola

 
Si chiamano lava lamp, e contengono oli se non sbaglio. Cmq se cerchi in 
rete qualche tutorial su come costruire in casa una lava lamp troverai 
gli ingredienti. Prova:
http://www.google.com/search?q=build+%22lava+lamp%22&sourceid=opera&num=0
&ie=utf-8&oe=utf-8
(tutto su una riga)
-- 
Best regards, Jack
Linux user #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alimenti

Avrei bisogno di informazioni sulla degradazione degli amminoacidi in
seguito a trattamenti termici e notizie sulla rezione di Maillard.Grazie
manuela
-- 
Posted from 
smtp3.libero.it
 [193.70.192.53] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:IPEDJOGEBNKOJLFGACL...@libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estazione polifenoli

Ciao a tutti
Il mio problema è il seguente:
Qualcuno di voi è a conoscenza di un metodo efficace per l'estrazione delle
sostanze polifenoliche da matrici solide, tipo frutti o bacche?
Da una matrice liquida (tipo vino) è molto semplice, basta un'estrazione L/L
con etil acetato, ma per esempio da un pomodoro o addirittura da un
pistacchio, come posso fare?
Avevo pensato ad una macerazione del macinato con metanolo ma volevo il
vostro parere in proposito
Grazie a tutti
--
====> Luc@ - Brick <====
         icq # 70583206
___________________________________________________________
Ti puoi considerarti realmente in mezzo la merda, solo quando sognare
che tutto ritorni apposto diventa il tuo passatempo preferito.
______________________________________________________Luc@

 vostro parere in proposito
Le mangi e le vomiti o le caghi a tua scelta !!!

 > Da una matrice liquida (tipo vino) č molto semplice, basta un'estrazione



Direi che il sistema migliore e' quello di utilizzare un soxhlet con
un opportuno solvente.
Ciao  A.
-------------------------------------------------------------------------------------------
É bello raccontare i guai passati.
                   (Proverbio yiddisch)
tric...@katamail.com
-------------------------------------------------------------------------------------------

 wrote in message
3d28457e...@powernews.iol.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MERCURIO

Qualcuno saprebbe spiegarmi perchè riscaldando in una provetta ossido di
mercurio, questo scompare e sulle pareti della provetta viene a formarsi del
mercurio puro?
grazie!

 wrote in message
HNuh6.16928$ep3.4...@twister1.tin.it...




E' l'esperimento di Lavoisier per verificare che nulla si crea e nulla
si distrugge, ma tutto si trasforma (in chimica).
L'ossido si decompone in mercurio (che condensa sulle pareti ancora
fredde della provetta) e ossigeno.
PS - Attento a non respirare i vapori di mercurio (e' pericoloso!)
Bernardo
e-mail: sostituire no_spam con bac_47

 ha scritto nel messaggio
news:HNuh6.16928$ep3.4...@twister1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Produzione etanolo tramite fermentazione vs processi biomass to liquid

Vorrei fare un confronto, prima di tutto energetico, tra i processi di 
produzione di etanolo/alcol per fermentazione di amido, cellulosa o altre 
materie prime contro invece i processi da biomassa a combustibili liquidi 
(BTL) per successiva gassificazione tipo Fischer-Tropsch o simili
Inizialmente pensavo che i primi fossero pi� sostenibili, in particolare la 
fermentazione della cellulosa da biomassa di scarto, mentre adesso 
analizzando un p� meglio le cose non ne sono pi� tanto convinto, anche se 
onestamente non ho ben capito quali sarebbero gli esatti input energetici 
per i processi BTL. Infatti, i processi BTL hanno rispetto alla produzione 
di alcol per semplice fermentazione alcuni ovvi vantaggi : primo, non sono 
cos� energivori, la produzione di etanolo necessita di enormi quantit� di 
calore (e quindi oggi di combustibili fossili, in particolare gas naturale) 
per la fermentazione/distillazione del prodotto e altri processi accessori; 
secondo, essendo un processo di combustione sfruttano tutta o buona parte 
della biomassa originale, a differenza della fermentazione che ne usa solo 
appunto la parte fermentabile, per es. l' amido � solo il 2/3 del mais, i 
prodotti non fermentabili per es. di nuovo del mais hanno cmq qualche 
importanza per altri usi per l' alto contenuto in proteine (tipo 
alimentazione bestiame), ma non strettamente energetici. Tuttavia, per avere 
un quadro completo, vorrei capire (spero in questo un aiuto da chimici ed 
ingegneri) quali sono i reali input energetici per i BTL, in termini per es. 
di idrogeno, calore ad alta temperatura ed elettricit� da fornire dall' 
esterno, non ho trovato grosse informazioni in merito, grazie 

 ha scritto nel messaggio 
news:GF1_m.3766$Ua....@twister2.libero.it...

Inoltre, mi pare di capire che i BTL (almeno attraverso sistemi 
Fischer-Tropsch) possano produrre solo combustibili diesel e non sostituti 
della benzina

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta siti su fotocatlisi e sonochimica

ciao a tutti, qualcuno saprebbe indicarmi dei siti be fatti su Fotocatalisi
e Sonochimica?
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:URvt9.31782$dj7.2...@tornado.fastwebnet.it...

Per quanto riguarda la fotocatalisi prova a dare un'occhiata qui:
http://www.lynntechindustries.com/licensing/oxidation/
http://www.engr.psu.edu/ae/wjk/pco.html
http://www.certech.be/english/articleAIVC.pdf
http://www.people.virginia.edu/~davis/photo.html
http://www.engr.wisc.edu/groups/green/Photocatalysts.html
www.photoenergy.org/ijp/glossary.pdf
www.uni-leipzig.de/~massivb/institut/
 lacer/lacer05/l05_19.pdf
www.chemistry.ohio-state.edu/~pbarnes/group/grp.ppt
www.chem.purdue.edu/raftery/homepages/photocat.pdf
www.ott.doe.gov/coolcar/pdfs/indoor_air.pdf
www.italcementigroup.com/newsite/Italian_version/
archivio_notizie/rs_fotocatalisi.htm
http://www.boltonuv.com/
Giulis


grazie mille
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda su metodica COD

Qualcuno conosce un metodo alternativo alla determinazione classica del COD
(bicromato e titolazione con sol di Mohr); in particolare esiste un metodo
valido per via spettrofotometrica?
Vorrei realizzare un metodo simile ai test rapidi della wtw.
Grazie a tutti dell'aiuto.

Ci sarebbero:
EPA Method 410.4: Chemical Oxygen Demand
Standard Methods  5220D
su cui si basano tutti i vari kit fotometrici.
Fammi sapere
Ciao Mauro

ho fatto una ricerca con diversi motori di ricerca ma ho trovato solo
metodiche classiche, quelle con titolazione.
hai qualche link?
Ciao P.Ch. Francesco

In effetti sulle pubblicazioni dell' IRSA (Ist.Ric.sulleAcque) 
CNR è riportato solo il classico metodo al bicromato, e non 
viene indicato altro neanche per citazione bibliografica.
Stessa cosa sul Bianucci (noto libro mastro per le analisi 
correnti di laboratorio); ne deduco che se esistono altri 
metodi forse non sono altrettanto affidabili
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 metodi forse non sono altrettanto affidabili
I metodi EPA e ASTM sono in genere esageratamente affidabili. Circa un
centinaio di differenti modelli di strumenti per la misura colorimetrica del
COD (kit forometrici ) sono basati su tali metodi.
Semplicemente i metodi sono a pagamento (come anche IRSA) e non conosco link
gratuiti.
Personalmente uso IRSA per un motivo banale: č quello previsto dalla
normativa Italiana ed č quello che il mercato richiede.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica generale: coversione N.O.

Salve, sono uno studente di fisica che quest'anno oltre ad aver cambiato 
università è anche passato al nuovo ordinamento. L'altro giorno sono 
andato in segreteria per controllare se finalmente tutte le procedure per 
la convalidazione erano state portate a termine. Tutto regolare da quel 
che ho potuto riscontrare, l'unica problema è che del mio vecchio esame 
di chimica generale V.O. mi  sono avanzati la bellezza di 5 crediti! 
Sapendo che al N.O. si possono dare degli esami a scelta per un num. di 
crediti pari a 10 (se non sbaglio) ho pensato che forse questi 5 crediti 
si sarebbero potuti convertire in uno di questi esami a scelta. D'altra 
parte so che questi esami a scelta possono essere dati anche in una 
università a scelta, quindi se riesco a trovare ad esempio una facoltà di 
qualche università ove il vecchio chimica generale è stato diviso in due 
parti potrei chiedere al consiglio di corso di laurea di convertire quei 
cinque crediti in un esame dato in quella università. Scrivo qui per 
chiedervi cosa ne pensate di questa idea ed in secondo luogo per 
chiedervi se conoscete una facoltà di Tor Vergata, (magari proprio 
chimica) o di Roma 3 o de La Sapienza ove l'esame di chimica è stato 
diviso in due parti. Vi ringrazio per l'attenzione ed attendo vostre 
risposte.
-- 
<<<<stefjnoskynov reminds to alls: death to spam and to all spammers>>>>
Ah, contact me to 
fedel...@yahoo.it

 diviso in due parti.
Nel corso di laurea in Scienze Biologiche alla Sapienza l'esame di chimica
generale e inorganica è stato diviso in due moduli, il primo da 5 crediti ed
il secondo da 3 crediti.
Ciao.
Andrea.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: l'acciaio e l'acquaragia

Per eliminare da un pavimento di piastrelle alcune macchie di uno strano 
"blob" con una untuosità ma i vista prima d'ora (una sostanza fuoriuscita da 
una friggitrice in disuso da anni !) ho usato uno straccetto imbevuto 
d'acquaragia; un metodo che ho appreso da mia nonna molti anni fa.
Il pavimento è venuto splendente ed è diventato splendente oltre ogni 
aspettativa anche il lavello in acciaio in cui ho poi sciaquato lo straccio.
Ora mi domandavo se e quali interazioni ci possano essere tra l'acciaio e 
l'acquaragia.
Non sono un'esperta in metallurgia e non vorrei combinare guai.
So che l'acciaio è sensibile a qualunque detergente acido. Anche se si 
tratta di acidi deboli, con l'uso ripetuto nel tempo l'acciaio si altera e
perde parte della sua bellezza.
Ma cosa può accadere all'acciaio di un lavello da cucina con l'uso ripetuto 
di acquaragia?
Se la risposta è "nulla" credo che potrei brevettare un nuovo detergente per 
far brillare l'acciaio oltre ogni più rosea aspettativa... :-)
A voi esperti la parola....
-- 
Fata Morgana
in...@fata-morgana.it
http://www.fata-morgana.it
http://www.facebook.com/album.php?aid=39448&l=da3e3&id=539063609
http://www.quidanoi.it/mercatino
http://www.eshirt.it/shop.php?newusrid=4319b4a066b1e&newfrom=4319b4a066b1e
 

 A voi esperti la parola....
Cmq, per spendere poco, persino del gasolio sgrassa bene 
l'acciaio (ma poi bisogna asciugare con carta o panno, se no 
lascia una pellicola untuosa .... molto protettiva per il 
metallo eh, ma non ideale per lavarci l'insalata !). Dicevo 
solo per casi di emergenza tipo pece nera da rimuovere.
ciao
Soviet

superiore a parte, non sarebbe un brevetto accettabile in senso sanitario.
Peccato! :-)
E ancora grazie.


 "blob" con una untuositą ma i vista prima d'ora
soviet l'acquaragia di cui parla la pupa č un solvente puzzolente che si 
usava anticamente per pulire i pennelli e diluire le vernici e non ha niente 
a che vedere con la miscela di HCL e HNO3 che serve per attaccare quei 
metalli che risultano altrimenti insolubili. 

 metalli che risultano altrimenti insolubili. 
Ma quella non si chiama acqua rEgia ?
Giorgio

 Giorgio

 
CUT
ciao
Soviet
P.S.
confermo, avevo capito che si trattava di RAGIA e non di 
REGIA eh, tranquilli
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: effetti in acqua

ciao a tutti mi servirebbe scoprire come fare degli effetti luminosi
generici in acqua luce o anche fiamme...come potrei fare?...si riesce a fare
qualcosa con poca spesa?..c'è qualche trucchetto?...
Grazie mille...
Fabio

 ha scritto nel messaggio
news:ht5Qc.72169$OR2.4...@news3.tin.it...


 stato chiaro.
Proprio sott'acqua non so, ma in superficie io mi orienterei verso un
nebulizzatore ultrasonico, che costano una cretinata e sono in grado di fare
"nebbia in val padana"...
... in mezzo alla nebbia ci piazzi qualche led colorato o qualche strobo e
il gioco è fatto

 ha scritto nel messaggio
news:ht5Qc.72169$OR2.4...@news3.tin.it...


"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:TFtQc.76336$OR2.4...@news3.tin.it...

SE  TI  CI  PIAZZI PURE TU,  SAI  CHE  SMERDATA !!!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Densità soluzioni acquose

Esiste una formula matematico-chimico-fisica che mi permetta di prevedere la 
densità di una soluzione acquosa in cui sia disciolta una ben determinata 
quantità di soluto/i?
Eventualmente di quali parametri del soluto/i oltre ai grammi devo 
considerare( chiaramente si intende soluto totalmente disciolto).?
E se si trattasse di un gas valgono le stesse regole?
Grazie per le Vs. risposte.
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 

 E se si trattasse di un gas valgono le stesse regole?
 
Se la densita' della miscela gassosa e' sufficientemente bassa,
cioe' se si puo' trascurare l'interazione tra le molecole, allora
basta conoscere la concentrazione delle varie specie chimiche
e i valori di due variabili di stato indipendenti (ad es. pressione
e temperatura) per determinare la densita' della miscela gassosa
all'equilibrio termodinamico.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
 

 all'equilibrio termodinamico.
 
Ciao Giorgio B.,
mi riferivo sempre a gas disciolti in acqua e mantenuti in equilibrio ad una 
determinata pressione, a questo punto penso valga la stessa incertezza dei 
dei sali.
Ti ringrazio per la tua veloce risposta.
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 

 Ti ringrazio per la tua veloce risposta.
 
purtroppo la soluzione è ancora no.
In generale un discorso analogo vale anche per soluzioni 
solide (tipo leghe, in particolare interstiziali, 
intermetallici etc), anche se è possibile che in alcuni 
contesti veramente particolari si possano fare stime tipo 
media ponderata.
 
Mi riferisco a quei metalli che hanno identico reticolo 
cristallino nativo (e in miscela), con raggi atomici 
particolarmente vicini, elettronegatività non molto diverse 
(e quindi distanze reticolari sovrapponibili e volumi 
atomici analoghi). In quel caso penso sia possibile che la 
lega "SOSTITUZIONALE" abbia una densità che ricalca le medie 
ponderate (in frazione molare) dei metalli puri.
Temo che il requisito sui raggi atomici sia purtroppo 
restrittivo, per non ingenerare nel cristallo tensioni o 
impaccamenti anche di poco diversi che nei due metalli puri.
 
Coi liquidi, che non sono ordinati, temo che questo paragone 
non si possa fare praticamente mai.
ciao
CCCP
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

fare praticamente mai.
 
Grazie Mario per l'approfondimento.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help per ricerca contaminazione

Sto cercando per un amico un metodo o una ditta per la ricerca di
"limatura di ferro" in bobine di tessuto non tessuto in polipropilene
del diametro di circa 1 metro per lunghezza di circa 1.5metri.
In pratica una partita piuttosto ingente di bobine di questo materiale
č potenzialmente contaminata da scaglie, limatura di ferro.
La ricerca č di un metodo non distruttivo che consenta di scartare le
bobine effettivamente contaminate recuperando quelle non contaminate.
Grazie 
Angelo

Suppongo che abbiate gia' valutato come insufficientemente sensibili sistemi
magnetici ( sul genere metal detector) o telecamere ispettive tipo controllo
bagagli.
Tenderei ad escludere fluorescenza a RX in quanto analizza una superficie
troppo piccola (pochi cmq) ed occorrerebbe realizzare un sistema di
scansione.
Potrei pensare ad un sistema di riscaldamento delle bobine mediante
microonde o ad induzione: se non c'e' metallo la bobina non scalda; la
limatura di ferro invece si riscalda e puo' essere rilevata o visivamente o
con telecamera IR.
Altro non mi viene in mente
Saluti
Baudino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Siliconi per alte temperature

Salve a tutti.
Ho una stufa a pellet a cui devo rifare la guarnizione.
Fino a che temperature possono arrivare i siliconi conservando una
certa elasticità per poter fare da guarnizione (premuta)?
In giro ho trovato siliconi solo fino a 300 °C, mentre ho telefonato
all'azienda della stufa e mi hanno detto che è un silicone che resiste
fino a 1200 °C. A tempertaure così alte ho visto solo siliconi che
poi induriscono tipo cemento, ma di morbido niente.
che si sia sbagliato il tizio al telefono?
Preciso che la guarnizione non andrebbe esposta direttamente alla
fiamma, ma serve per chiudere il vetro che racchiude la zona di
combustione, forse il silicone da 300 °C può bastare lo stesso?
Qualcuno sa come fare?
Grazie a tutti, Ciao

 combustione, forse il silicone da 300 °C può bastare lo stesso?
ti consiglio i feltri di lana di roccia o vetro : ne vendono in 
striscie tessute o cordoni tubolari, a seconda di quanto è ampio 
il vuoto che devi riempire.
Considera che non è importante la tenuta stagna, dato che la 
stufa non è mai stagna, ma solo una discreta resistenza ai 
vortici vari che dovessero tentare di uscire (e cmq in 
particolare solo durante l'accensione, in seguito la camera va 
in leggera depressione e non sfiata più .... se sfiata c'è 
qualcosa che non funge nel tiraggio o in come alimenti la stufa).
ciao
Soviet_Mario


Grazie mille!
Tantopiù che la stufa ha la stessa sicurezza delle caldaie, che non fa
salire la temperatura del corpo più di 100 °C e qualcosa.
Nella camera ci saranno più gradi ma comunque è ventilata per portare
i fumi allo scambiatore.
Non so dove il tizio abbia tirato fuori 1200 °C........
Ti ringrazio, alla prossima
Ciao


Avendo lavorato nella industria del silicone ti dico con certezza che i 
migliori materiali siliconici resistono a temperature massime di 350 
gradi in condizioni non ossidanti. Probabilmente il tuo commerciante si 
riferiva a sigillanti intumescenti che sono a base inorganica 
(soluzioni di ossidi in silicato di potassio) che possono raggiungere e 
superare anche i 1000-1500 gradi. Io ero riuscito a farne uno che 
resisteva fino a 1800-2000  ma era molto costoso.
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pila

Salve a tutto il NG,
data la pila al seg link:
http://www.uniroma2.it/didattica/CHIMICA_ING_MED-EN/deposito/Compito_1_7_2_12_corretto.pdf
 
 
Provando con l'eq. di Nernst:
1 = 0.771 + (0.0592/2) * log (0.145/x)
ottengo x = 10^ -8.57
dove sbaglio?
grazie
J.
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)


Data la seguente pila:
 
      Pt
     Fe2(SO4)3 (0.145 M) FeSO4 (0.145 M)
     H2SO4
     Pt, H2 (P = 1 atm)
 
 
 
Conoscendo i potenziali standard per l'elettrodo di sinistra E° (Fe3+/Fe2+) 
= 0.771 V, calcolare la concentrazione di H2SO4 nel semielemento di destra 
affinché la f.e.m. sia 1,0 V.
 
[H2SO4] = 5,3 10-4
 
Saluti
 
J.
 


 
 



sorry questo è un refuso che non ho corretto ! Uff ... non 
sono uguali, il numeratore è doppio, ergo non +0,771 ma +0,7888
 
Spero si capisse lo stesso
CCCP


 
"Soviet_Mario" <Soviet...@CCCP.MIR> ha scritto nel messaggio 
news:4fde65c9$0$1386$4faf...@reader2.news.tin.it...

No, era un compito d'esame e riportava solo la [H+] richiesta.
Mi sembra che la tua spiegazione vada benissimo.
Grazie
J. 
 

 [H2SO4] =3D 1/2 [H+] =3D 1,3544305991841678393854000932239e-4
Ho solo un'obiezione: perché così poche cifre? :-D
 
 
-- 
Elio Fabri
 


ahahahahahah ! LOL
In realtà la spiegazione è oltremodo banale.
win->accessori->calc->CTRL+C / CTRL+V
(unita alla fretta di non arrotondare nemmeno).
Cmq ho riso tantissimo :)
 
CiCiCiPi


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione

Salve,
ho la seguente domanda:
                                 _
la reazione di acetaldeide con R2N  e benzaldeide quale prodotto da`?
Grazie,
Erica

 Erica

 acido acetico diluito) probabilmente riesci a isolare l'aldolo.
Il punto e' che questa domanda l'ho presa da un tema d'esame.
Nell'esercizio si partiva dall'acetaldeide e questa reagiva da un lato
con
OH(-) e con la benzaldeide e dall'altro lato reagiva invece con R2N(-)
e di nuovo con la benzaldeide. Quindi avevo ipotizzato che nel primo
caso la reazione fosse una normale condensazione aldolica mentre nel
secondo caso il prodotto fosse differente (non ha molto senso che
nello stesso esercizio vengano messe 2 reazioni che danno lo stesso
prodotto). Avevo pensato che forse la differenza sta proprio nella
base con cui si tratta l'aldeide pero' non ho trovato niente in
proposito sul mio libro di chimica...
Grazie mille!
Erica

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: oculari per microscopio

Salve a tutti, spero di non essere OT,  qualcuno saprebbe spiegarmi  perche'
in alcuni microscopi viene messa  a fuoco solo la parte centrale del campo,
mentre in altri si mette a fuoco tutto il campo ?
Dipende dal tipo di obiettivi, di oculari, o cosa ?
Grazie a tutti per l'attenzione...
Nico

 tipo di obiettivi, di oculari, o cosa ?
Dagli obiettivi. I meno pregiati, in genere battezzati "acromatici" ossia 
corretti per l'aberrazione cromatica su due lunghezze d'onda, una 
caratteristica che e' il minimo sindacale per un obiettivo, mettono a 
fuoco solo la zona centrale, e sono adatti solo all'osservazione visuale.
I piu' pregiati sono planari ossia mettono sullo stesso piano focale il 
95-100% dell'immagine, e sono adatti alla fotografia. I piu' pregiati 
ancora sono plan-apocromatici (planari e corretti su tre LdO).
Gli oculari (che ingrandiscono l'immagine virtuale prodotta 
dall'obiettivo) non sono critici, ai fini pratici condizionano 
essenzialmente la larghezza del campo osservabile e l'estrazione 
pupillare.
ciao
 
 

 all'osservazione visuale.
Aggiungo qualche complemento.
Quella che dici e' in effetti una definita aberrazione: si chiama
"curvatura di campo".
La ragione del nome e' che tutto va come se l'oggetto che guardi
anziche' essere piano fosse curvo: bombato o incavato al centro.
Infatti non e' che puoi mettere a fuoco solo al centro: variando la
messa a fuoco puoi anche sfocare il centro e mettere a fuoco il bordo
del campo.
 
-- 
Elio Fabri

 ciao
Ciao, Patrizio.

 Elio Fabri
Ciao, Patrizio

 OK
dopodiche' al terzo su e giu' di focheggiamento comincia a montarti quel 
leggero senso di nausea che fa tanto labirintite.

 leggero senso di nausea che fa tanto labirintite.
Si', OK
Ciao, Patrizio

 e la non planarita' del campo (almeno a f/d troppo bassi: < di ca. 6).
maggiore di 6, non minore!, scusate, se possibile.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NMR

qualcuno di voi sa consigliarmi un buonissimo libro da cui studiare l'NMR?
non ditemi il Lynden-Bell-Harris o il Banwell.
Va bene anche un libro in inglese...purchè sia spiegato da Dio!!!!
mi serve per il corso di spettroscopia molecolare.ciao e grazie,
valentina


Lo Jardetzky. Ci sono le mie traduzioni in giro.
Il prof. Lai usa quello.C'č anche il Saunders ma č piů complicato.
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:92g38k$56k$1...@lacerta.tiscalinet.it...




Ti consiglio i seguenti due testi:
- H. Friebolin, "Basic one and two-dimensional NMR spectroscopy",
VCH Publishers, New York 
- A.E. Derome, "Modern NMR Techniques for Chemistry Research",
Pergamon Press
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.

 grazie enrico

 ha scritto nel messaggio
news:92g38k$56k$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio news:...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per Soviet  [OT]

Ciao Soviet, (e chiedo scusa a tutti per l'OT)
ti ho inviato, tramite web-mail, una risposta (reply)
alla tua di ieri, ma, controllando sulla 'posta inviata',
vedo che non c'e', per cui non so se ti arriva :-(
Ma, in altri casi, con lo stesso procedimento,
e' arrivata a destinazione pur non comparendo tra la
'posta inviata'.
Se ti arriva mi potresti fare un cenno di conferma?
Ho il vecchio Mac con la tastiera defunta e percio'
posso usare solo la web mail (di libero) su un portatile
PC che sarebbe di mia figlia...
Ciao
Patrizio

 vedo che non c'e', per cui non so se ti arriva :-(
si, si, andata a buon fine. Ci sentiamo quando ti viene comodo.
Ciao
(saluti)
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PUNTO DI INFIAMMABILITA' DI SOLUZIONI

Buongiorno al forum
mi chiedevo se esiste un metodo generale per la determinazione del flash 
point di una miscela. Nel mio caso le miscele che devo studiare, al variare 
della percentuale dei componenti, sono i sistemi Etilene/H20,  Acetone/H20 
ed Etilene/Acetone.
Vi ringrazio anticipatamente per l'eventuale, preziosissimo, aiuto.
Weierstrass 

 ha scritto nel messaggio 
news:44fec61d$0$15862$4faf...@reader2.news.tin.it...



con Pensky-Martens EN ISO 2719
ciao
ALESSIO

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Testi Chimica organica

Ciao a tutti!
Vorrei un consiglio: quale libro di Chimica organica giudicate
migliore? Brown, Solomons o...
Grazie a tutti e a presto.

dipende dal corso di chimica della tua facoltà..i testi che hai citato 
sembrano più indicati x sc.biologiche..vero?


Zanichelli - McMurray
Edises - Chimica organica qui c'è uno socnto del 50%
Io ho preso tutti e tre.
Ciao,
 Fabrizio 

sembrano più indicati x sc.biologiche..vero?
esatto...sc.biologiche
Il Solomons lo vedo rigoroso ma un po' "asettico" mentre il Brown mi
sembra più ricco di spiegazioni ed esempi.
Per motivi di lavoro difficilmente potrò seguire le lezioni, quindi il
testo diventa una questione fondamentale...
Grazie ancora a tutti.

Io ho preso tutti e tre.
...magari potessi...
Sconto del 50%, dove?
E tra i tre quale scegliere?

io sto studiando sul Brown,molto elementare nelle spiegazioni,quindi buono x 
una facoltą diversa da Chimica.Unica pecca:
dovrai integrare alcuni argomenti ,ad esempio su carboidrati e 
amminoacidi.Manca la sintesi di Gabriel,degradazione di Ruff,
la sintesi Kiliani-Fischer, reazione di Sanger..cmq se stai a La Sapienza 
Sc.Biologiche conviene il Solomon.
Fai tu!!
in bocca a lupo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Inglese

Ciao a tutti,
Volevo ringraziare tutti quelli che nel mio ultimo post
mi hanno chiarito le idee.
Adesso ho un problema che ha a che fare poco e niente con la chimica.
Praticamente devo trasportare il titolo di una tesi da italiano in
inglese,forse non č il newsgroup adatto ma ci provo lo stesso.
Il titolo č:
FOTOCHIMICA COMPUTAZIONALE SU PROBLEMI DI REATTIVITA' FOTOCHIMICA ORGANICA.
Grazie  a tutti in anticipo.

 Grazie  a tutti in anticipo.
Proviamoci:
Computational photochemistry about reactivity problems.
organic photochemistry
reactivity problems=potresti mettere anche problems of reactivity

 FOTOCHIMICA COMPUTAZIONALE SU PROBLEMI DI REATTIVITA' FOTOCHIMICA
ORGANICA.
Senza offesa, ma a me sembra un brutto titolo già in Italiano, con la
ripetizione della parola FOTOCHIMICA.
Mi suonerebbe meglio un 'soluzione computazionale di problemi....'
Questa mia osservazione non vuole assolutamente sminuire il tuo lavoro o
essere una classica valutazione da aspirante primo della classe:
semplicemente il titolo mi suona male in italiano e malissimo in inglese.
:-)
Ciao
Mauro

 organic photochemistry
Eh no, è proprio sbagliato perchè in "reattività fotochimica organica"
fotochimica è aggettivo, non sostantivo
quindi verrebbe:
Computational photochemistry about organic photochemical reactivity
problems.
Spooky.

 ha scritto nel messaggio
news:bds1dm$t8b$1...@newsread.albacom.net...

Lo avevo gia corretto se provi a leggere il messaggio che ho scritto sotto
avente come oggetto Per XanaX.
Avrei dovuto non fare un altro mex ma rispondere al newsgroup.
;-)
Ciao
Doctor

concordo 100%
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [biochimica] ingestione di alcol e proteine nobili

Mi sapreste motivare, per piacere, il motivo per cuil'ingestione di proteine 
nobili (latte, uova) ritarda l'effetto dell'alcol sul sistema nervoso?
Ho cercato su diversi libri di biochimica ma non ho saputo motivare questa 
affermazione del professore
Grazie,
Sandro 

 nobili (latte, uova) ritarda l'effetto dell'alcol sul sistema nervoso?
Io sapevo che l'ingestione di grassi (il latte intero e' grasso, ci si fa il
burro, e l'uovo contiene in peso tanti lipidi quanti protidi) rallenta
l'assorbimento dell'etanolo a livello gastrico, tant'e' vero che il Martini
si beve con le olive o con le tartine imburrate.
Questo pero e'diverso dal dire che gli aminoaci nobili ritardano l'effetto
dell'etanolo sul SNC, anche perche' il metabolismo proteico e' nettamente
piu' lento dell'assorbimento e della distribuzione dell'etanblo, che sono
fenomeni rapidi.

 ha scritto nel messaggio 
news:fnqf78$1bf$1...@tdi.cu.mi.it...

sě ma deve avere qualche fondamento visto che se ci pensi in numerosi barci 
sono le uova in salamoia. il problema č che voglio conoscere il motivo 
biochimico/fisiologico :D
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scheda di sicurezza acetato di sodio CH3COONa, Dove la trovo??

Come da oggetto
Grazie
Walter

 Walter
www.merck.com
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido metanoico su Wikipedia

Non vi pare che nel modello molecolare ball-and-stick manchi un doppio 
legame?
http://it.wikipedia.org/wiki/Acido_formico
 

 
http://it.wikipedia.org/wiki/Acido_formico
 
 
In effetti. Piï¿½ valido il modello (di Ben Mills) nella pagina inglese:
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Formic_acid
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 

   *GB*
 
Grazie, come pensavo. Adesso ho corretto l'immagine.
 

 Grazie, come pensavo. Adesso ho corretto l'immagine.
 
Ah, ok. Ma mi sa che l'italiano autore dell'immagine precedente,
qualora non ne abbia capito il motivo, s'incazzerï¿½... :-)
 
Bye,
 
  *GB* 
 

   *GB*
 
Vabbè, gli manderò un messaggio nella sua pagina di discussione utente: 
"Hai sbagliato il disegno, stronzetto!" :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido tartarico

Qualcuno di voi saprebbe indicarmi dove posso acquistare qualche chilo
di acido tartarico? (Abito ad Ancona). Grazie :-)
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:80d2473cc6385a9f5a9...@mygate.mailgate.org...
