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Titolo: Estrazione e NaCl

Ciao a tutti, sto seguendo il corso di laboratorio di chimica organica
1.
In una esperienza abbiamo usato un imbuto separatore; dopo aver
separato la parte acquosa da quella organica, abbiamo lavato la parte
organica con una soluzione acquosa satura di NaCl, poi anidrificato
con Na2SO4 e infine ripulita la soluzione con una filtrazione. Abbiamo
recuperato il prodotto usando una rotavapor. Ho seguito tutta la
spiegazione ma mi è sfuggito il motivo del lavaggio con la soluzione
satura di NaCl. Qualcuno gentilmente me lo potrebbe spiegare?
Grazie e ciao

 Grazie e ciao
Suppongo che il tuo prodotto fosse fortemente idrofobico, in questo caso 
la soluzione satura di NaCl, avendo una grande forza ionica, serviva a 
eliminare tutte le impurezze anche minimamente polari.
King


Non credo di aver capito molto, potresti perfavore rispiegarmelo,
magari con un esempio?
Grazie per la pazienza

El fuego ha scritto:

Forse non ho capito esattamente nemmeno io, ma per come MI 
SEMBRA di avere capito, devo dire che non sono completamente 
d'accordo con Gabriele.
Supporrei infatti che il tuo prodotto fosse solo 
moderatamente idrofobo, o detto difersamente che fosse 
dotato di una almeno parziale idrofilicità.
In questo caso, un lavaggio con sola acqua, di certo più 
efficace a rimuovere impurezze PIU' polari del tuo prodotto, 
avrebbe comunque tirato via anche un po' del prodotto buono 
(in virtù della non trascurabile polarità dello stesso).
La salamoia, data la alta forza ionica, è invece meno affine 
a prodotti debolmente polari e quindi asporta meno prodotto 
durante il lavaggio.
Un prodotto del genere potrebbe essere che so, l'acido 
benzoico, l'alcool fenetilico, l'anilina e molti altri
Se il prodotto è completamente apolare, tipo naftalene, 
para-dicloro benzene o una cera, per capirci, allora puoi 
anche fare 5 - 6 lavaggi con acqua distillata (o persino 
miscele acqua etanolo) senza avere sensibili perdite di 
prodotto nelle acqua di lavaggio.
Quando il lavaggio è critico, oltre il fatto di usare 
"brine" (salamoia), può essere meglio usarla anche molto 
fredda.
ciao
Soviet

Si ma che esperienza era? Quale era lo scopo e soprattutto che cosa avete 
separato da cosa?Penso che NaCl in lavaggio serva a lavare eventuali 
composti ionici trattenuti nel solvente, diciamo comunque una purificazione, 
cioè penso che il solvente sia apolare ma possa trattenere sost organiche 
polari che l'acqua da se non è riuscita a trattenere, perciò suppongo che 
qui l'aumento della forza ionica dell'acqua (con NaCl) si porti via quelle 
sostanze rimaste nel solvente... 

 fredda.
Scusa, ora forse dico una cavolata. Lo scopo della salamoia potrebbe
anche essere quello di impedire che un eventuale cloruro presente
nella fase organica passi nella soluzione acquosa, per effetto dello
ione comune? Penso ad esempio all'acido tetracloroaurico,
tetracloroferrico o simili.

 ,
La prima esperienza era la separazione dell'acido benzoico dal
naftalene, la seconda la 3-nitro anilina dalla benzammide.
In entrambe le esperienze abbiamo lavato la fase organica con una
soluzione satura di NaCl.

 l'alcool fenetilico, l'anilina e molti altri
Sai Soviet, ci ripensavo anche io stamattina e in effetti la mia 
risposta iniziale nn convince nemmeno me, il tuo ragionamento mi fila di 
più.
King

 soluzione satura di NaCl.
ciao
Soviet

 King

satura di NaCl. Qualcuno gentilmente me lo potrebbe spiegare?
Da quello che so, serve anche a estrarre l'eventuale acqua rimasta dissolta 
nella fase organica: la salamoia ha molta fame d'acqua; spesso inoltre aiuta 
a separare meglio le fasi nei casi in cui la linea di separazione non sia 
netta.
Piero 

 CCCP
eh eh eh, vediamo se così funziona!

 codeste molecole, senza ausilio di tabelle
Il solvente organico è il diclorometano, CH2Cl2.
Nella parte acquosa rimaneva la 3-nitro anilina dopo averla
acidificata con HCl.
Sarebbe stato meglio usare l'anilina, perchè il gruppo nitro crea
problemi durante la separazione, che infatti non viene al 100%, però
l'abbiamo usata perchè è un composto solido a differenza dell'anilina
ed è solo un sospetto cancerogeno.
Cmq l'idea di PieroPPP mi suona, credo che la prof. abbia detto
qualcosa del genere: per estrarre la possibile acqua rimasta, e poi si
anidrifica con Na2SO4 per essere ancora più sicuri. Potrebbe essere
cosi?

Quindi nella sublazione per analisi di tensioattivi non ionici BIAS in acque 
l'NaCl ha il solo scopo di sottrarre l'acqua all'etile acetato?
Ma nell'esperimento oggetto della discussione che senso ha togliere un po' 
d'acqua con NaCl quando poi, comunque, si deve utilizzare Na2SO4 come 
disidratante?Non conviene allora evitare un passaggio? 

 ha scritto nel messaggio 
news:49f620a2$0$1115$4faf...@reader3.news.tin.it...

Melium abundare... ;P
Pu� essere che tolga "il grosso" per non inzuppare troppo il sodio solfato 
che finisce il lavoro.
Piero 

conosco l'argoment)
Si tratta di una purificazione delle acque di scarico per potere 
quantificare i tensioattivi non ionici, un'estrazione di aq 
scarico+NaCl+etile acetato in una colonna con setto poroso viene fatto 
passare azoto gas e si recupera l'etile acetato che ha estratto i tens non 
ionici, poi si procede a purificazione su resine a scambio e si titola...