Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riduzione Al+ ad Al

Quale metodo mi consigliereste per poter ridurre l'Al da ossido a metallico,
su un oggetto di valore?
andando per via elettrolitica senza dover applicare alcuna tensione (mi
secca!)
avrei pensato di immergere l'oggetto in una soluzione di solfato, in
presenza di Mg
metallico, però immagino che così ci vorrà diverso tempo......
Sapreste consigliarmi metodi migliori?
(elementi e composti non sono un problema)

 ha scritto nel messaggio
news:ah9j1l$97t$1...@news.ngi.it...


 ciao
infatti è la soluzione che ulilizzo solitamente,
strofino una zolletta di K sulla superficie leggermente umida
per aumentare il contatto tra rid. e ox.
Però è un metodo un po rischiosetto per un oggetto prezioso, perche
il KOH potrebbe fare il gioco contrario..
Inoltre la superficie da pulire è satinata, anche strofinando, negli
interstizzi
l'ossido riesce a resistere... farò qualche prova immergendo qualche
campione di Al
ossidato in K fuso...
Cmq confermo che per le superfici lisce il metodo del Na o del K strofinato
funziona
egregiamente..
Ciao

 wrote in message
59_Z8.104744$vm5.3...@news2.tin.it...


 facile da maneggiare).
Il magnesio fuso è più facile da maneggiare??
Guarda che il magnesio fuso se privato della pellicola di ossido
protettiva si combina rapidissimamente con l'ossigeno atmosferio..
incendiandosi e criccando crogioli a volonta...
Dovrei lavorare sotto gas inerte... ed è una rottura di p.


 ha scritto nel messaggio
news:ahhb6r$8ek$1...@news.ngi.it...


 ha scritto nel messaggio
news:aheb0b$g1r$1...@news.ngi.it...


 essere un metodo abituale di pulizia, devono essere a buon mercato?
Hehehe... finchè non sono io a pagare sono a buon mercato si!!
Sono un chimico che gira moltissimo per laboratori, vuoi per lavoro vuoi
per far visita a colleghi...
In particolare ho la fortuna di poter frequentare svariati laboratori
scolastici, quindi ho parecchie fonti ben fornite da cui attingere..
Sono in particolare i laboratori scolastici la mia fonte principale di K
(il Na non si trova!!!!! Mah...)
... immagino ti ricorderai che quando andavi a scuola, negli armadi
dei reagenti si trovava un po di tutto, anche prodotti particolarmente
datati,
o provenienti da chissà dove, o magari da laboratori
di altre scuole... almeno così ricordo io ;-)
Inoltre alcuni dei laboratori scolastici che conosco sono veramente
"all'antica"
ovverò c'è veramente di tutto, compreso quello che non serve a nulla in una
scuola
... insomma aprire un anta recante la scrittà "Metalli" e trovarsi davanti a
pacchi di
Mg in polvere, trucioli e nastri, barattoli da 1Kg di Hg, barattoli di K e
Ca sotto
 petrolio ecc ecc... dai.. è uno spettacolo che non capita tutti i giorni,
ti fanno sentire un vero alchimista!!
Cmq non credere che per la pulizia dell'alluminio ne consumo molto di
K,  ne usero si e no alcune scaglie... a volte uso le pinzette per non
sprecarne, altre volte mi rompo le scatole e strofino con le mani,
scottandomi e facendo faville (e fumo..) quando poi vado a lavarmi... ^_^
anche se potrei sprecarne in tranquillità dato che attualmente
dispongo di circa 35-40 zollette, o meglio "tranci" o
"tronchetti" (per me sono i tronchetti della felicità...:-D) che avranno
un volume di circa 25-30cc (la densità del K non l'ho sotto mano...)
...insomma è un bel gruzzolo no?
Ciao

 inizia a bruciare con lampo molto brillante. Lascialo proprio perdere!
Infatti, è quello che ho detto anche io no? ^_^
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:ahketj$222$1...@news.ngi.it...



Si si è vero, mi sono distratto ed ho detto una CASTRONERIA
MOSTRUOSA.
Ci fanno pure i flash, altro che fondere !
Pensare che tutti gli anni, con le prime classi, si fa spesso la
sintesi dell'ossido di magnesio per combustione .... Mah, chissà
dove avevo la testa.
Grazie delle puntualizzazioni cmq
Soviet-Mario
P.S.
Noblesse Obligè
(hi hi hi hi hi)   :-)))


 wrote in message
ahketk$222$2...@news.ngi.it...
