Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tintura di iodio

Come si può estrarre lo iodio dalla tintura di iodio?
Se provo a riscaldarla e sublimare lo iodio facendolo cristallizzare sul
fondo di un barattolo con ghiaccio, evapora anche l'etanolo contenuto che
poi condensa pure lui, scioglie lo iodio e ricade nella soluzione.
Ho pensato di sciolgiere lo iodio in un solvente e lasciarlo evaporare a
temperatura ambiente. Non è che dopo se ne va anche lo iodio?
Ci sono alternative.
Grazie mille.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Grazie mille.
Spero che tu faccia queste prove sotto cappa o in ambiente ventilato,
magari in terrazzo. Lo iodio non è nutella...
Dopo il pistolotto introduttivo, propongo: ma non hai mai chiesto in
farmacia? Se saprai chiedere te lo venderanno.
Ciao
-- 
Le origini della Chimica sono ignobili. Sarà una scienza proletaria?


 all' aperto.
Evidentemente a massimo interessano gli esplosivi. Credo che a franpic
interessasse solo estrarre lo iodio dalla tintura, non produrre il
triioduro di azoto, come si evince dal dettaglio sull'ammoniaca.
Mi rivolgo a massimo: sei sicuro di tutta la procedura descritta (che
avrai sicuramente scopiazzato da qualche sito internet)?
Parli di lastre "possibilmente concave", non sei un chimico evidentemente.
Un chimico avrebbe detto vetro d'orologio, oppure, volendo, capsula di
porcellana.
Hai provato ad estrarre lo iodio seguendo tale procedimento? Io ci avevo
provato anni fa, e assieme allo iodio, che sublimava in vapori violetti,
evaporava anche l'etanolo. Quest'ultimo si ricondensava sulla superficie
fredda di un becher contenente aqua e ghiaccio e ridiscioglieva lo iodio.
Insomma, un tentativo inutile.
Vorrei conoscere il parere degli esperti: ci siete?
-- 
Le origini della Chimica sono ignobili. Sarà una scienza proletaria?
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 


a parte ogni altra considerazione, consideriamo cosa contiene la 
tintura di iodio
contiene un complesso (NaI3) idroalcoolico (essenzialment 
alcoolico).
Ora lo iodio molecolare tal quale è solo moderatamente solubile 
in alcool, e la solubilità praticamente si azzera diluendo con 
acqua, meglio se salata (es. con solfato di sodio, meno bene 
cloruro).
Allora, intanto, perché sprecare il KI più che stechiometrico 
della tintura ?
Aggiungiamo acqua ossigenata e un acido debole (tipo tartatico, 
citrico, al limite acetico o fosforico) alla tintura di iodio
In inizialmente il complesso I3(-) sarà ossidato a iodio 
molecolare (occhio che H2O2 può spingere lo iodio sino a acido 
iodico, ma un pH non troppo acido e a freddo dovrebbe rallentare 
la cosa). In ogni caso, se si conosce il titolo in iodio, si 
puàò aggiungere un 150 % di H2O2 e non dovrebbero esserci problemi
La soluzione potrebbe già essere diventata torbida, in ogni caso 
aggiungere salamoia o anche solo molta acqua, chiudere e 
lasciare cristallizzare.
Lo iodio può essere filtrato e lavato con acqua fredda a volontà
(più fredda è meno il naso pizzicherà).
N.B. un buon indice della completezza è il colore della 
soluzione decantata per un giorno : non dovrebbe essere più che 
giallino pallido. Se rimane rossa o arancio, meglio ossidare 
ancora con H2O2, perché esiste ancora del complesso I3(-).
Naturalmente DEVE esserci un solido neroviolaceo lucente in giro 
.... Se tutto è incolore, l'ossidazione è stata spinta ad acido 
iodico.
Ci sono anche altri ossidanti, forse più selettivi, ma direi che 
per l'innocuità dei sottoprodotti H2O2 con acido debole 
idrosolubile sia adeguata.
Importante cmq che il pH sia realmente acido anche a fine 
ossidazione, in ambiente basico lo iodio dismuta problema 
comunque lieve in quanto reversibile acidificando.
Ciao
Soviet-Mario


 ha scritto nel messaggio 
news:dc5t4r$18p$1...@news.newsland.it...


Marx_Attack wrote:

Io ci sono riuscito con successo (a togliere l' I2 dalla tintura con quel
sistema, mica a fare l' NI3!!!)
Basta usare un becher con sopra un vetro d'orologio: i vapori di etanolo
uscivano fuori dal beccuccio mentre l' I2 si condensava.
Visto che i vapori di I2 sono tossici, consiglio di operare all'aperto e
-cosa importante- non usare fiamme libere!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 -cosa importante- non usare fiamme libere!
Questa mattina ho acquistato la soluzione idroalcolica iodo-iodurata. Mi
sono ripromesso di ripetere l'estrazione con il metodo che all'epoca
fallě. Ho introdotto 50 ml di tintura in un becher da 250 ml, ho
riscaldato blandamente, appoggiando sull'imboccatura una beuta riempita
con acqua e ghiaccio (sono a corto di vetri di orologio). Si č ripetuto lo
stesso fenomeno di allora: l'etanolo, piuttosto che uscire, si
ricondensava sulle pareti fredde assieme allo iodio. Ho tentato una
seconda volta, senza riempire la beuta con acqua e ghiaccio ma con sola
acqua. La temperatura leggermente superiore ha condentito che solo lo
iodio e non l'etanolo si condensasse sulle pareti, questa volta un po'
meno fredde, almeno cosě ho creduto di vedere. Purtroppo, i cristalli neri
erano destinati a breve vita: il caldo tropicale ha fatto risublimare lo
iodio appena estratto, e ne ho perse quantitŕ apocalittiche. Magari sarň
una schiappa, ma consentitemi di dire che 34 (!!!) gradi all'ombra sono
troppi, e non solo per sublimare lo iodio.
Ciao
-- 
Le origini della Chimica sono ignobili. Che sia una scienza proletaria?
