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Titolo: Problema concettuale con prodotto di solubilità !

Ho la seguente reazione Ag2CrO4 <--> 2Ag + CrO4 (Ag + e CrO4 2-)
Dalla reazione si deduce che per ogni mole di Ag2CrO4 sciolta si formano 
2 moli di Ag+ e una mole di CrO4.
Quindi Kps= [Ag+]^2*[CrO4 2-]
se suppongo che le moli di Ag2CrO4 sciolto siano  7.8*10^-5 ottengo
Kps= [2*7.8*10^-5]^2*[7.8*10^-5]
Qualcuno sarebbe così gentile da spiegarmi perche' nel calcolo si mette 
quel [2*Ag+]^2, non dovrebbe essere semplicemente [Ag+]^2??
Grazie anticipatamente!
Francesco.
-- 
Per rispondermi in privato togliere NOSPAM

 quel [2*Ag+]^2, non dovrebbe essere semplicemente [Ag+]^2??
Semplicemente perchè da 1 mole di sale se ne formano due di Ag+, quindi la
[Ag+] sarà due volte la solubilità del sale.
Ciao
Tex

 Grazie anticipatamente!
Scusa, ti prego di non prendertela, ma hai postato tre quesiti 
consecutivi ai quali puoi trovare risposta leggendo un qualsiasi libro 
introduttivo di chimica generale o stechiometria.
Perché prima non ti leggi il libro e poi chiedi quello che non hai 
capito veramente? Ti assicuro che è il modo migliore di procedere prima 
di tentare di svolgere gli esercizi. Vedrai che, così facendo, tutto ti 
sembrerà più chiaro.
-- 
Saluti
VITRIOL

VITRIOL ha scritto:

Ho postato solo dopo aver letto, ma non capito il libro di testo!


Busto Brewers ha scritto:

Perdonami ma non ci arrivo!
Ma il fatto che da 1 mole di sale se ne formino due di Ag+ non si 
esprime con due all'esponente, cioe' [Ag+]^2?
Nel testo che ho a disposizione , considerando la generica reazione 
aA+bB <--> cC+Dd
Kc = ([A]^a*[B]b)/([C]^c*[D]^d)
Mi rendo conto di essere duro di comprendonio, e vi chiedo un pochino di 
pazienza per aiutarmi a capire...


 esprime con due all'esponente, cioe' [Ag+]^2?
Passo dopo passo:
La Kps č [Ag+]^2 * [CrO4--]. Se chiami "s" la solubilitą (in mol/L) del
sale, a causa della dissociazione dello stesso, [Ag+] = 2*s e [CrO4--] = s.
Quindi Kps = (2*s)^2 * s = 4s^3.
Chiaro, ora?
Tex

 Chiaro, ora?
Purtroppo no...
Quel che ho capito e' questo:
La solubilita' puo' essere definita come la concentrazione di un soluto 
in una soluzione satura!
E mi e' stato insegnato che per calcolare la concentrazione di una 
specie la si eleva al proprio coefficente stechiometrico.
Fin qui tutto a posto...
Il discorso delle s da dove nasce? Come faccio a dire che Ag+ ha 
solubilita' doppiarispetto a Ag2CrO4?


 Purtroppo no...
Senti, quando tu scrivi una specie tra parentesi quadre intendi indicare 
la sua concentrazione. Nel tuo caso se, ad esempio, sciogli 1 mole di 
Ag2CrO4, in soluzione avrai 2 moli di Ag+. La solubilità indica la 
massima quantità di sostanza che si scioglie nell'unità di volume. Se tu 
dici che la solubilità di Ag2CrO4 ad una determinata temperatura è 
7.8*10^-5 moli/litro, quando la soluzione è satura la concentrazione di 
Ag+ sarà il doppio di questa, quindi 2*7.8*10^-5.
Il fatto che il prodotto di solubilità, essendo una costante di 
equilibrio, sia definito in quel modo, non ti esime dal considerare la 
concentrazione delle singole specie per quella che è.
Se veramente hai letto il libro di testo, ti consiglio di rileggerlo meglio.
-- 
Saluti
VITRIOL

 solubilita' doppiarispetto a Ag2CrO4?
Non lo devi dire :-)
Ag+ ha una 'concentrazione' doppia rispetto alla
solubilita' di Ag2CrO4: la solubilita' si riferisce alla
specie che si sciogiera' (qui Ag2CrO4), non ai
prodotti cui tale specie da' luogo nella soluzione
(qui Ag+ e CrO4--). La solubilita' risponde alla domanda:
''quante moli / litro di X (qui Ag2CrO4), al massimo,
passeranno in soluzione?''
Anche se e' vero che la calcoliamo dalle conc. delle
specie in soluzione (specie che derivano da X), facendo
attenzione alla stechiometria della reazione.
Pero' attenzione che anche quando la soluz. non fosse
ancora satura, avrai sempre che [Ag+] = 2 * [CrO4--].
Questo per soddisfare la conservazione degli atomi
e la conservazione della carica (da Ag2CrO4).
Poi puo' accadere che X (composto generico) passi in
soluz. indissociato; allora, la sua conc. in soluz., cioe' [X],
'coincide' con la solubilita' di X se, e solo se, tale [X]
e' quella massima, ossia quella di equilibrio
(di solubilita') raggiunto.
 
 
Ciao
Patrizio
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