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Titolo: help meeee :P

Qualcuno saprebbe spiegarmi come debbo fare a calcolare la massa di
questo composto?
Ecco il quesito....
Indicare la massa di ossido di calcio (calce viva) che si ottiene da 1
kg di CaCO3, se la reazione è:
CaCO3 = CaO + CO2 (
p.at
. Ca = 40, 
p.at
. C = 12, 
p.at
. O = 16 u.m.a)
A	- 200 g
B	- 560 g
C	- 56 g
D	- 1 kg
E	- 2 kg
Grazie dell'attenzione

Grazie dell'attenzione
Questo quesito immagino sia tra i primi 10 esercizi a "pagina 1" del tuo 
libro di chimica....
Naturalmente, non lo risolverò, ma ti indicherò come fare a farlo...
1) Leggi e impara cosa sia la legge di conservazione della massa
2)Leggi e impara cosa sia un peso atomico e quindi di conseguenza un peso 
molecolare
3) Apprendi il concetto di Mole
4) Leggi e impara come siano collegati tra loro : peso atomico/molecore, 
mole e peso in grammi!
5)calcola il numero di moli di CaCO3 presenti in 1 Kg
6) moltiplica tale numero di moli per il peso molecolare di CaO.
A questo punto fatti i tuoi calcoletti, e scopri quale di quelle letterine 
sia la soluzione
Cmq è buona norma scrivere già un tuo metodo di risoluzione dell'esercizio, 
ed al massimo farselo correggere dal ng. Aiuta molto di più a chiarire quali 
siano le proprie lacune ed a risolverle...
Buono Studio! 


Allora, innanzi tutto grazie per i consigli, con il tuo ausilio ho
capito dove stava il mio errore.
Come prima cosa ho calcolato il peso molecolare del CaCO3, la somma
dei pesi atomici ciascuno moltiplicato per i propri indici, ottenendo:
100 u.m.a.
Per calcolare il numero di moli di CaCO3 ho considerato il rapporto
tra il peso del composto (1kg) ed il peso molecolare 100gr/mol, ovvero
10 moli.
Da questi dati ho considerato che il peso molecolare di CaO fosse la
somma del peso molecolare per il numero di moli di CaCO3 in un kg di
composto:
56 u.m.a/gr per 10 mol/gr ovvero 560 gr.
E' tutto giusto?
Spero di non aver fatto confusione.
Grazie ancora dell'attenzione

Avrei un dubbio.
Dalla pagina di questo sito 
http://www.tavolaperiodica.it/metalli_alcalini.html
leggevo che il litio, avendo un alto potenziale riducente, viene
utilizzato in elettronica nelle batterie di ultima generazione. Nella
stessa pagina c'è scritto che il potassio supera il litio ed anche il
sodio e si distingue per una maggiore reattività.
Ora mi chiedo perchè non viene utilizzato il metallo potassio al posto
del litio?
Grazie della cortese attenzione.
Ossequi.

Daesty ha scritto:

per vari motivi, alcuni "tecnologici" altri banali.
Conviene partire dal principio : cosa deve trasportare una 
batteria ? Magari penserai a qualcosa come elettricità, ma in 
realtà la risposta è più generale : ENERGIA (di tipo elettrico 
nella fattispecie).
Ora grossomodo l'energia immagazzinata in una pila, e quindi 
anche quella utilizzabile (purtroppo inferiore in quanto parte 
si perde sempre come inutile calore e si dissipa nell'ambiente),
che sulle confezioni trovi a volte riportata in "WattOra" o Wh 
(da non confondere con l'amper-ora, Ah, che è dimensionalmente 
disomogeneo, essendo questa una unità di misura della carica 
elettrica, o Coulomb) e altre volte in forma di VAh 
(VoltAmpereOra, è un prodotto)
è appunto proporzionale al prodotto di tensione (Volt, alias 
J/C) per Carica elettrica (Coulomb, alias Ampere x Tempo).
Ora tu hai osservato che la tensione erogabile (in condizioni 
standard tra l'altro !) dal potassio è maggiore del litio (io 
non ricordo, il litio è tremendo anche come E°, più del sodio e 
forse circa come il potassio). Ammettiamo che sia vero. La 
tensione utile è solo una parte del prodotto.
L'altra parte è la carica elettrica movimentabile alla detta 
tensione. Li, Na, K, Rb e Cs possono spostare tutti un solo 
elettrone per atomo, quindi in ciò sono pari. tuttavia i pesi 
atomici di questi elementi differiscono in misura molto alta, il 
litio in particolare essendo tra gli elementi più leggeri in 
assoluto. Essere molto leggero, significa avere una elevata 
densità di carica elettrica disponibile per unità di massa 
anodica consumabile (purtroppo il litio non si riesce ancora a 
usare come massa metallica pura, ma variamente disperso in altri 
materiali).
Un altro materiale che ad es. è estremamente "denso" 
energeticamente, per il peso atomico modesto, e nel caso anche 
perché un solo atomo dispone di tre elettroni utili, è 
l'alluminio. La pila migliore concepibile probabilmente userebbe 
come materiali catodici il berillio o il boro (ma sono clienti 
molto difficili elettrochimicamente. Il secondo poi al di la del 
potenziale termodinamico, come elelemto libero è notevolmente 
inerte e poco reattivo anche a T alte, a T ambiente è quasi non 
reattivo).
Un altro pregio del litio rispetto al potassio, è la alta 
conduttività che il piccolo ione litio riesce a garantire anche 
in elettroliti solidi, e la sua capacità, come atomo neutro 
(importante nelal ricarica) di infiltrarsi entro reticoli di 
altri materiali. Un vecchio esempio è il composto (non 
stechiometrico) intercalare tra litio e grafite, dove i piccoli 
atomi neutri (almeno in principio) di litio si infilano tra le 
lamelle bidimensionali di grafite. Anche in un materiale 
inorganico "ceramico", le zeoliti (del genere degli 
alluminosilicati di magnesio, con grossi pori) il litio si 
infiltra bene. E' importante immagazzinare il materiale catodico 
in questi strani nano-contenitori, perché diversamente la 
pericolosità è enorme. Non dimentichiamo che il litio si 
incendia (ed esplode) a contatto con acqua liberando idrogeno 
(che sventra la batteria anche se non si incendia), e anche 
l'aria ha effetti rapidi e micidiali. La dispersione dei docili 
atomi di litio (anodo) in una struttura preesistente e 
dimensionalmente stabile, che li scherma e evita espansioni 
varie, è tecnicamente importante. Se la pila (che ha la carcassa 
metallica, si sfonda, aria a parte, può trasudare elettroliti e 
rovinare i contatti e tutto quanto.
Vabbè, la faccio breve, ciao
Soviet


 > Dalla pagina di questo sitohttp://
www.tavolaperiodica.it/metalli_alcalini.html

Grazie :D

 sodio
Nelle tabelle che ho io (dal libro: "Stechiometria" di Bertini
Mani_CEIA)
è il litio che è più riducente:
Li+ + e-  -->    Li     E° = -3.04  V
K+ + e-  -->     K     E° = -2.92  V
Na+ + e-  -->  Na    E° = -2.71 V