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Titolo: Ossidare Nitriti a Nitrati...

Salve a tutti,
qualcuno mi sa dire come posso ossidare tutti i nitriti a nitrati in a 
soluzione acquosa? La faccio bollire con H2O2?
Grazie mille

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Con l' H2O2 non lo so, probabilmente si, in soluzione acida.
Con il permanganato di potassio KMnO4 sono sicuro.
Facendo bollire la soluzione contenente solfato d'ammonio (NH)42SO4
oppure azoturo (N3)-, i nitriti sono distrutti per riduzione ad azoto;
con ioduro I- vengono distrutti per riduzione a NO.
Molto probabilmente ci sono molte sostanze ossidanti, tra cui presumo
fortemente, l'ipoclorito ClO-, che li convertono a nitrati.

 soluzione acquosa? La faccio bollire con H2O2?
Con un filtro biologico da acquari e dei batteri, sempre per acquari... 

Federico Cozzi ha scritto:

In realtà mi interessa solo eliminarli dato che mi danno interferenza 
con i cloruri in un analisi in cromatografia ionica...
Grazie mille!

Federico Cozzi ha scritto:

Ho risolto con del solfato di idrazina...

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quindi non li hai ossidati, alla fine ...
In effetti la reazione potrebbe produrre dell'azide, a seconda 
della stechiometria e delle condizioni.
Non ti crea alcun problema l'eventuale presenza di tracce di azide ?
NO2(-)  +  H2N-NH3(+)  <-->  HNO2  +  NH2-NH2
HNO2 + H2N-NH2  --> H2O  +  H2N-NH-NO  <-->  H2N-N=N-OH
H2N-N=N-OH  -->  HN=N=N  +  H2O
HN3 a seconda del piacca si dissocia o meno.
Tra l'altro questa reazione con idrazina è una classica sintesi 
di lab delle azidi.
P.S. HN3 ha tossicità acuta (nell'uomo) circa paragonabile con HCN
ciao
Soviet_Mario

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In questo caso vengono distrutti per riduzione ad azoto?

cometa luminosa ha scritto:
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il fatto è che certe reazioni che hanno una stechiometria banale 
magari hanno meccanismi a molecolarità diversa da quanto sembra 
(detto in generale).
Ad es. l'ossidazione dell'idrazina ad azoto non richiede alcun 
commento particolare, perché lo scheletro base dei legami è già 
presente, e una varietà di ossidanti la deidrogena sino ad azoto 
(ipoclorito, metalli a alte valenze, perossidi, etc etc).
Tuttavia la reattività principale tra idrazina e acido nitroso 
non è un trasferimento elettronico. Probabilmente, uso il 
condizionale, l'acido nitroso non riceve due elettroni "sfusi" 
in un colpo facilmente, né l'idrazina trasferisce un solo 
elettrone alla volta facilmente.
Tra questi partner l'attacco elettrofilo è la più naturale via 
reattiva.
Ora la intermedia N-nitroso-idrazina in certa misura può perdere 
il frammento instabile [HNO], che decompone o se trova suoi 
simili dimerizza e disidrata a N2O (protossido di azoto), e 
lasciare diimmide che decompone o viene ulteriormente ossidata a 
azoto. Ma la reattività più immediata è quella di disidratare 
direttamente ad azide.
L'azide ione mi risulta non sia reattivo verso l'idrazina, se 
non ad acidità molto alte, nel qual caso l'idrazina diventa un 
ossidante (si riduce a due di ammonio) e l'acido idrazoico da 
riducente (ad azoto).
Viceversa l'azide (riducente all'atto pratico monoelettronico) 
può ancora reagire con l'acido nitroso, ma il prodotto più 
probabile è l'NO gas (anche via nitrosilazide instabile).
Certo, N2O, NO, azoto, essendo gassosi, non dovrebbero rompere 
le scatole nelle analisi. L'azide si, e se rimane o meno dipende 
dai rapporti tra idrazina e nitrito e dal piacca.
ciao
Soviet

 cometa luminosa ha scritto:
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Spassiba!