mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: vendo tesi x chimica

 Before you buy.
Sono pienamente in accordo con il Conte.
Levati dai coglioni
Dr. F.D.





Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mentos e cola

Ciao,
perché se metto una mentos dentro una bottiglia di cocacola appoggiata sul 
pavimento, vien fuori un getto di coca di un altezza di circa 2 metri (ed 
istantaneamente, per giunta)?
Ciao, Perf. 

Perfidious wrote:

cioè questo?
http://video.google.com/videoplay?docid=-1450915772177922792
aprofitto per un'altra curiosità: prova anche a mettere un chiodo
arrugginito in un bicchiere di cocacola e dopo un paio di giorni lo trovi
nuovo come dal ferramenta. perchè?

 ha scritto nel messaggio 
news:448c8af6$0$997$5fc...@news.tiscali.it...


Perfidious wrote:

Mi autocito con una risposta che diedi su un altro gruppo. E' una 
opinione personale perň...
http://snipurl.com/rn73
In piů ti segnalo questo ;-)
http://eepybird.com/dcm1.html
-- 
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL


....dicono tutti così.... :-)))

John wrote:

io invece è da 1/4 di secolo che non ne bevo.

 
credo sia corretta. questo video è un tantino più binladenesco.
http://video.google.com/videoplay?docid=-4373579073695023435

 
http://snipurl.com/rn73
E'quello che penso anche io (casualmente, settimana scorsa uno studente 
mi ha fatto la stessa domanda)
ciao Dario

secondo me nella mentos c'è del bicarbonato,
o comunque una base che acidificata sviluppa
un gas.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alcool metilico

Salve a tutti,
come mai il metanolo non è venduto liberamente ?
Mi servirebbe qualche litro di metanolo, ma non so come reperirlo,
mi sono rivolto a un rivenditore di prodotti chimici ma mi ha detto
che non puo' fornirlo.
Qualcuno sa il perchè ?
grazie

 ha scritto nel messaggio 
news:q3tgp19e5k84dsotk...@4ax.com...

Ti ricordi della famosa (famigerata) vicenda del "vino al metanolo"?
Ci furono diversi morti.... :-(
Per il tuo problema. forse potrebbe andar bene la "benzina" per i modellini 
a scoppio; praticamente è alcool metilico (però non ho idea se è additivato 
con altre sostanze).
Ciao 

 ha scritto:

Si' me l'hanno detto , ma è una vicenda che risale a moltissimi anni
fa mi pare.
Per benzina ti riferisci al carburante per modellini a scoppio, come
aerei o automobili , ma dove si trova questo carburante ?

 aerei o automobili , ma dove si trova questo carburante ?
Prova presso un buon negozio di modellismo.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Prova presso un buon negozio di modellismo.
Si' si' l'ho trovato al 99% con olio di ricino .

 ricino e dall'80% di metanolo.Ciao   Donato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: viscosità miscela metanolo acqua al 20% di metanolo

Salve a tutti, dovrei calcolare la viscosità di una miscela come in oggetto.
Dai dati ricavati in letteratura trovo che:
Viscosità acqua a 20°C: 1 cpoise
Viscosità metanolo a 20°C: 0.6 cpoise
Per calcolare la viscosità della miscela va bene in prima aspprossimazione 
fare una media pesata delle viscosità ovvero:
viscosità miscela: 0.2*0.6+0.8*1=0.92 cpoise?
grazie per le risposte 

 fare una media pesata delle viscosità ovvero:
In prima approssimazione si, in seconda prova a guardare qui:
http://journals.tubitak.gov.tr/physics/issues/fiz-02-26-3/fiz-26-3-12-0006-28.pdf
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cerco cataloghi per aquisto materiale di Laboratorio (urgente!!!)

Sono un insegnante di chimica dell'ITIS di Gioia Tauro, poiché la mia scuola
dispone di fondi relativi a un progetto attinente all'area della Chimica
Analitica, valuterei la possibilità d'acquisto di kit per le analisi delle
acque e dell'aria che abbiano possibilmente un manuale d'istruzione in
italiano (o inglese al massimo).
Sono anche interessato all'acquisto di strumentazione che permetta di
valutare i principali parametri chimico fisici (conduttimeti, pHmetri...).
Per coloro che intendano proporsi o consigliare qualche ditta, prego di
spedire eventuali cataloghi all'attenzione del Prof. Flesca Armando presso:
ISTITUTO TECNICO - "SEVERI"
VIA GALLUPPI 1
89013 GIOIA TAURO
Telefono: 0966-55224
Telefono: 0966-51810
Sono anche graditi i link a siti specifici di settore.
La richiesta ha carattere di urgenza.
Grazie anticipatamente a chi saprà essermi utile in questa ricerca

 wrote in message
bkvbad$fu1$3...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido citrico anidro o monoidrato?

Ciao a tutti,
Fino ad ora ho usato l'acido tartarico come disincrostante, per pulire 
la macchinetta del caffè, lo spruzzino della doccia ecc ecc, oggi l'ho 
finito e rileggendo alcuni vostri post riguardo la famosa "pompa" per 
pulizia (di Soviet_Mario in particolare), ho pensato di guardare anche 
l'acido citrico che, bontà sua, costa la metà del tartarico :-)
Vedo allora che vendono l'anidro o il monoidrato; per le applicazioni di 
pulizia calcare quale va meglio?
Oppure meglio che rimango sul tartarico?
 
Grazie :-)
 
 
 
-- 
Saluti da Drizzt.
 
 
https://www.tappezzeriagraziella.it
 
http://www.tappezzeriagraziella.com/
 
MAI PIU' OPEL IN VITA MIA!!!!

 pulizia calcare quale va meglio?
 
L'uno vale l'altro se tieni conto delle concentrazioni, vedi:
 
https://www.bionotizie.com/green-life/acido-citrico-anidro-monoidrato-e-tetraidrato/
 
 
   Tra il monoidrato e l’anidro la differenza non è moltissima, l’anidro 
è attivo al 100%, l’acido citrico monoidrato è attivo al 90%, ovvero è 
90% acido e 10% acqua.
 
   Fare i calcoli presto fatto. Se devo ad esempio preparare una 
soluzione con acido citrico al 20%, per avere lo stesso identico 
risultato devo mettere:
 
   Acido citrico anidro = 20 grammi per 100 di acqua;
   Acido citrico monoidrato = 22 grammi per 100 di acqua;
   Acido citrico tetraidrato = 33 grammi per 100 di acqua;
 
Dopodiché guàrdati questo video dello studente di chimica Ruggero Rollini:
 
https://www.youtube.com/watch?v=8S6AjKh52HE
 
   ACIDO CITRICO come ANTICALCARE - Funzionerà davvero?
 
Bye,
 
   *GB*

    ACIDO CITRICO come ANTICALCARE - Funzionerà davvero?
 
 
 
 
Perfetto, grazie :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il PET

Se butto acqua bollente in una bottiglia di PET, si restringe.
 
Cioè non si rammollisce, ma si deforma restando solido, come se
ci fosse una tensione interna che lo teneva largo e che viene
rilasciata dal calore.
 
A che temperatura il PET fonde? (se fonde)
 
Come si spiega il rimpicciolimento "proporzionale"?
 
 
-- 
AIOE °¿°  

Come si spiega il rimpicciolimento "proporzionale"?
 
Credo sia un effetto "elastomero" comune a moltissime plastiche, che non 
necessita il raggiungimento di temperature di fusione.
Quando viene estruso il PET (e quindi le molecole di polimero) viene stirato 
e subito raffreddato al di sotto della sua temperatura di transizione 
vetrosa. Questo fa si che le molecole stirate rimangano "congelate" in 
quella posizione finché ADPUF non le butta nell'acqua calda.
Da quello che ho letto la temp. di transizione vetrosa del PET è sui 
70-80°C. Sopra questa temperature le molecole cominciano a muoversi e si 
"mettono comode" :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come direste...

ciao, come direste in italiano "hydrobromide salt"?
inoltre ho qualche problema nel tradurre "such that" inserito in tale frase
(si parla di chimica, e nello spazio va inserito lo schema di una formula):
"R1 and R2 may be concatenated such that                       , form a
reaction having formula b"
io ho tradotto: " R1 e R2 possono essere concatenati come tale 
, formano una reazione avente formula b.
 grazie!

 io ho tradotto: " R1 e R2 possono essere concatenati come tale 
come in quel CD di Elio e le storie tese, eat the phikis ...., 
con James Taylor
(how you call you ? how may years you have ? from where come ? 
how stay ? etc)
dovrebbe voler dire "...in modo tale da..."
ciao
cccp++mario


 dovrebbe essere sale bromidrato (M*HBr)
such that= così che
vitone
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 such that= cosě che


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pubblicazioni Ceramurgia, Le conoscete?

Salve, sono interessato al modo della ceramica e del vetro, e ho
trovato alcuni articoli interessanti che parlano della tecnica Sol
Gel, polimeri preceramici, ultrasuoni, allumina, sto cercando la
maniera di reperire questi articoli per leggerli.
Premetto che il mio interesse e per passione e non per lavoro, magari
forse un giorno, fra 20 anni :-(
Qualcuno sa come si puo fare.
Saluti
Roberto1


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione fehling

Ciao a tutti perchè non posso riconoscere le aldeidi aromatiche e i
chetoni con il saggio di fehling?
grazie 1000
vitone
-- 
La legge della periodicità porta a conseguenze che i
precedenti sistemi non avrebbero osato prevedere

 da aldeide.
L'idratazione delle aldeidi ha a che fare con l'attivita' del carbonile ?
Perchč se č si', come mi pare, allora sono i sostituenti che influenzano
l'attivita' del carbonile.
La dinitro-benzoica ha 2 forti gruppi elettron-attrattori che impoverendo
fortemente di negativita' l'anello, contribuiscono a limitare l'azione di
quest'ultimo sul gruppo aldeidico.
Vice-versa il gruppo fenolico della salicilaldeide č un forte
elettron-donatore, che arricchendo di negativita' l'anello , rende
disponibile quest'ultima per una parziale neutralizzazione del + sul C
carbonilico, limitando la reattivita' di quest'ultimo.
Se le mie interpretazioni sono corrette, allora credo di aver trovato,
almeno in parte, risposta al mio post.
Roby
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 al mio post.
ma sei tu Vitone ?
ciao
Soviet


> 
roby 

 ? Ti vengono entrambi negativi, entrambi positivi o che altro ?
Entrambi negativi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Energia di lattice

Che cos'è? Come la posso definire?
Grazie in anticipo
Vincenzo

 Che cos'è? Come la posso definire?
Lattice in inglese significa "reticolo".
L'entalpia reticolare, grandezza sempre positiva, coincide con l'etalpia
standard di reazione per la formazione di un gas di ioni a partire dal
solido cristallino:
MX(s) --> M+(g) + X-(g)
Ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi


Scusami Francesco, a me pareva di ricordare una definizione un po' diversa
(ma potrei sbagliare). Lo stato di "gas di ioni" e', in genere, mal
definito. Questo perche' spesso gli ioni (di segno opposto) tendono a
formare coppie ioniche (e anche aggregati di coppie ioniche) in fase gassosa
(se T non e' troppo alta). Questi raggruppamenti possono essere considerati
alla stregua di molecole ben definite, tanto che per molte di esse si
conoscono tutti i parametri termodinamici importanti. (un gas di ioni e'
lontanissimo da un gas ideale, a 25 °C e 1 atm). Prendiamo LiF. Hf° di
Li-F(g) = -340,79 kJ/mol, (1/2) Hf° di (Li-F)2(g) = -471,39 kJ/mol (e si
potrebbe continuare), Hf° di LiF(crist.) = -616,93 kJ/mol. Questi dati e
quelli su S° e Cp (a diverse T), sia in fase gas, sia in fase condensata, li
puoi trovare qui:
http://webbook.nist.gov/chemistry/form-ser.html
Ora, a 25 °C e 1 atm (ma cmq in fase gas, perche' i primi due valori di Hf°
si riferiscono a tale fase), quale percentuale di ioni (Li+ e F-) non
accoppiati immagini di trovare? Io direi che sia del tutto trascurabile. Per
cui direi anche che l'Entalpia Reticolare debba corrispondere al processo
LiF(crist.) ----> Li-F(g) (sempre a 25 °C e 1 atm); in questo caso, -340,79
kJ/mol - (-616,93 kJ/mol) = 276,14 kJ/mol. Quindi se vogliamo rompere il
reticolo di 1 mol di LiF(crist.) fino a ottenere 1 mol di 'coppie' Li-F(g)
dobbiamo spendere quell'energia. Se andiamo oltre, spezziamo il legame.
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

In realtà il Cotton-Wilkinson parla esplicitamente di "entalpia di
formazione di un composto solido ionico partendo dai costituenti ionici
gassosi".
Ti concedo, poi, che lo stato di "gas ionico" non è molto maneggiabile:
difatti si risale all'energia di reticolo attraverso il famoso "ciclo di
Born-Haber".
Ossequi
Tex

 Tex


 > Tex
+>
+>
+> Ciao
+>
+> Patrizio
+>
+> --------------------------------
+> Inviato via 
http://usenet.libero.it
Approfitto per aggiungere qualcosa e, forse, spiegarmi meglio.
Che il ciclo di B-H possa servire nei composti decisamente ionici, e' fuor
di dubbio.
Cio' non di meno, essendovi implicato quasi sempre un termine energetico
sconosciuto, la sua applicazione indiscriminata puo' fare brutti scherzi,
come dicevo sopra. Percio' tale ciclo (lo ammette anche C-W) non assicura
nulla riguardo alla ionicita' o meno di una specie: sono calcoli in cui
figurano (ovviamente) tutti termini energetici; senza altre assunzioni piu'
o meno giustificate come potrebbe avvalorare la ionicita' o la covalenza dei
legami presenti in quella specie?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piccolo chimico con tubo ad U per elettrolisi e becco Bunsen

Qualcuno sa dirmi se esiste in commercio una scatola del piccolo chimico con
tubo ad U per elettrolisi (i bracci servono per la raccolta dei gas) e
dotato anche di becco Bunsen?
Diversi anni fa sentii parlare di un set di chimica della Merit, ma non
riesco più a trovarlo in circolazione. Avete notizie a tal riguardo? 

ScienziatoPazzo ha scritto:

Ora, vetro è bello .... ma non sempre è così necessario.
Con gas non troppo irascibili (come il cloro), del genere di 
idrogeno e ossigeno, anche dei tubi in gomma o silicone sono 
adatti. Bacinelle in PE o PP vanno benissimo per le soluzioni 
anche molto acide o molto basiche, sia ossidanti che riducenti.
Vendono tappi in gomma (rossa) che si possono forare a caldo 
(meglio all'aperto .... ti ammorbano l'aria quando il ferro 
rovente entra nella gomma, e cmq il foro poi è da pulire 
passandoci degli stracci a perdere, se no sporcano i tubi di vetro).
Ebbene, se compri dei tubi di gomma da innaffio del massimo 
diametro, se ne trovano con diametro interno anche sino a 2 
pollici (un po' rigidi ma poco male, anzi meglio), ci pianti 
sopra il tappo di gomma forato (magari serrato con fascetta a 
vite) e dentro il tappo un rubinetto di qualche sorta (nei 
brico, sotto materiale da irrigazione, trovi un sacco di 
raccorderia a corpo di nylon o, meglio, in vinildene dicloruro), 
ecco che hai i due rami del tubo a U.
Basta che riempi i tubi di soluzione e li capovolgi con 
l'estremo aperto sotto il pelo dell'acqua nella bacinella, e li 
poni sopra gli elettrodi.
Con tubi di silicone e le grafiti infilate dentro, è facile 
forare una bacinella in plastica e far spuntare dal fondo la 
grafite intubata a tenuta stagna (per maggiore tenuta puoi 
ingrassare l'interno del tubo e l'esterno in paraffina pastosa, 
solo abbi poi l'accortezza di sgrassare accuratamente la parte 
attiva dell'elettrodo, se no resta isolante.
Fatti un giro nei brico e guarda le sezioni per irrigazione, 
ormai è tutto di plastica, che per esperienze di elettrochimica 
va benissimo (mentre sarebbe suicida usare raccorderie che so, 
in ottone).
ciao
Soviet
P.S. .... non ho capito a che diavolo servirebbe un bunsen 
integrato nella cella elettrolitica. Devi scaldarla ? Conviene 
una serpentina plastificata, di quelle da bagnomaria o da ferro 
da stiro (ma verniciata con qualche vernice chimicamente inerte, 
se no addio serpentina in poco tempo).c

 tempo).
Il Bunsen non mi serve con la cella elettrolitica: semplicemente il set di 
chimica della Merit di diversi anni fa comprendeva anche il Bunsen!
Purtroppo mi serve fare l'elettrolisi di gas tipo il cloro e quindi i tubi 
per l'irrigazione non vanno bene: li avevo usati anche io qualche anno fa, 
ma il cloro li faceva diventare da trasparenti a bianchi!
Ricordo che il set di chimica comprendeva anche un imbuto a cardo...
Sai dove posso trovare qualcosa del genere?
Mi servirebbe anche un apparecchio di Kipp... :-P
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Questo NG ???

Ciao ,
da quanto tempo esiste questo NG ?
E free.it.scienza.chimica ? Esiste qualche altro NG in italiano
sull'argomento ?
Paolo

sull'argomento ?
per ora no. ovviamente su it. non troverai doppioni, italia. e` una
gerarchia per discussioni locali, e i2000. langue (causa suppongo
anche metodo di identificazione un po` macchinoso), con pochi gruppi
tra l`altro...
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

sull'argomento ?
No, che io sappia.
Ciao e buona giornata
Pierangelo Felici  -Alchim-

 Paolo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esame di stato e iscrizione all'albo

Ciao.
Volevo sapere se c'č qualcuno a conoscenza delle norme che regolano i tempi
dell'iscrizione all'albo dei chimici dopo aver sostenuto l'esame di stato,
cioč se l'esame di stato vale per sempre e quindi posso iscrivermi all'albo
solo quando dovessi averne bisogno oppure se c'č un limite temporale dopo
cui non possopiů iscrivermi e devo sostenerlo di nuovo.
Tutto questo ovviamente previo ritiro dell'abilitazione, per la quale da
quello che so posso aspettare fino a 5 anni dopo aver sostenuto l'esame.
E' anche possibile avere qualche link a riguardo delle informazioni che
cerco?
Grazie.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 ha scritto nel messaggio
news:137Z204Z181Z149Y...@usenet.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (OT) definizioni di biologia molecolare

salve a tutti,
la mia richiesta è un pò OT però so di certo che in questo ng ci sono
persone che sanno molto anche in questo campo. Mi servirebbero delle
definizioni dei seguenti termini:
1)gene selvatico
2)ceppo soppressore
3)elemento in cis del DNA
vi ringrazio tutti e mi scuso per l'OT.

 3)elemento in cis del DNA
Elemento che esplica la sua azione nell'immediate vicinanze della
molecola di DNA in cui si trova: tipico esempio i promotori.
I repressori invece agiscono in trans di solito. Anche se non capisco
l'utilità pratica di questa semplice differenza...
Ciao!
-- 
Utilita' e' quando hai un telefono, lusso e' quando ne hai due,
opulenza e' quando ne hai tre -- e paradiso e' quando non ne hai
nessuno.		-- Doug Larson

 Ciao!
Grazie edi nuovo
Ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alogeni

Salve!
Sto facendo una mini-ricerca sugli alogeni (a livello di liceo) e sto
cercando qualche "curiosità", qualche utilizzo particolare di questi
elementi. Qualcuno sa dove reperire informazioni e/o sa darmele?
Grazie
Paolo

 ha scritto nel messaggio
news:3A718B7A...@libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:3A718B7A...@libero.it...

Mi era sfuggito il tuo messaggio, se sono ancora in tempo potrei aggiungere,
se gia' non l'hai trovato l'utilizzo del cloro gassoso come metodo di
raffinazione dell' oro.
Il metodo Miller consiste nell'insufflare cloro gassoso nella lega aurifera
fusa da raffinare.
Il gas gradualmente attacca i metalli partendo dai meno elettronegativi
(meno nobili) trasformandoli in cloruri volatili. In poche ore si ottiene
oro al 99,7%.
Sempre nel settore dei metalli nobili  il fluoro e' utilizzato nella
raffinazione in fase gassosa dei metalli del gruppo del platino.
Ciao
Franco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Noce moscata

Ciao, sto leggendo un libro divulgativo di chimica" I bottoni di
napoleone".
In un capitolo dice che due composti presenti nella noce moscata,
l'acido miristico e l'elemicina, possono avere effetti allucinogeni e
in dosi alte si arriva fino alla morte. Io NON voglio uccidere
nessuno, però questa notizia mi ha incuriosito.
Mi piacerebbe sapere il meccanismo di interazione con il nostro corpo,
gli effetti che produce e le dosi.
P.S. Non voglio farmi piste di noce moscata.
Ciao e grazie.

el fuego escreveu:

C'e' anche presente il safrol nella noce moscata, da cui si puo'
sintetizzare l'ecstasy. Sono composti tipo-MDA
(metilenodioxianfetamina).  Sono necessari tra i 10 e i 20 g di noce
moscata disciolti in acqua sotto forma di un te´ per aver un effetto
allucinogeno. L'alterazione mentale e l'eventuale stato allucinato
possono essere sgradevoli quindi e' meglio che non ci provi :) La
miristicina e la elemicina sono alcaloidi non anfetaminici con effetti
simili all'LSD. Il derivato sintetico della mristicina e´ l'MMDA (3-
methoxy-4,5-methylenedioxyamphetamine) che e' un "ecstasy like". Da
non confondere con l'ecstasy che e' MDMA (3,4-methylenedioxy-n-
methylamphetamine).
E' una droga che difficilmente puo' viziare per il fatto della sua
assunzione e' difficile (prova tu a bere un bicchiere di segatura) e
anche se presenta uno stato euforico il prima e il dopo sono
abbastanza spiacevoli. I primi 40-45 minuti possono presentare nausea
e malessere. Dopo l'effetto efuforico invece si sente secchezza della
bocca e dopo circa due ore si entra in uno stato di torpore,
"lentezza", intorpedimento che puo' durare anche 24 ore.
Anche Malcom-X la provo in carcere, il suo commento fu: "a kick of
three or four reefers".
Ciao
Andrea Zille

possono essere sgradevoli quindi e' meglio che non ci provi :)
Beh questo in fondo vale per tutti gli allucinogeni.... il problema 
aggiuntivo della noce moscata č che per introdurre nel corpo una dose di 
allucinogeno sufficiente devi mangiartene sui 20g (e non č poco), dose piu' 
che sufficiente per farti venire una bella gastrite.
Insomma, oltre ai rischi ovvi di tutte le droghe di questo tipo, hai una 
bella caghetta assicurata!
Ciaoo 

Ciao, vorrei ringraziare tutti per avermi chiarito i dubbi.
Vorrei consigliare il libro che sto leggendo, non l'ho finito (sono a
metà) però è molto interessante.
Per maggiori dettagli o domandate o cercate su internet.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Distanze P=O e S=O

Ciao,
 
non so se puo' servire alla discussione,
in atto, ma ho trovato questi valori.
 
In questo sito dicono che la distanza di legame,
non meglio specificata, di P=O e' 154 pm.
http://www.apertisverbis.it/chimicacol/Q-leg.pdf
,
mentre quella S=O nel DMSO e' 148,5 pm.
http://en.wikipedia.org/wiki/Dimethyl_sulfoxide
.
 
Ora io ritengo che in S=O una qlc partecipazione
di orb. d ci sia, a differenza che nel P=O (che potrei
concepire piu' facilmente come bisingolo).
 
Come gia' detto, gli d di S dovrebbero essere piu'
contratti e quindi piu' inclini a partecipare ai legami.
Cfr., per es. il gruppo C=S nei suoi composti.
 
Tuttavia, e' solo una mia sensazione.
 
Ciao, Patrizio

 Ciao, Patrizio
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 sono abbastanza d'accordo con lui !
 
Bye,
 
  *GB*

   0,   +1,    +2,    +3      cariche formali sul CLORO ???
 
A parte che Patrizio aveva già detto che bisogna considerare anche la
differenza di elettronegatività (grande tra P e O, piccola tra Cl e O),
eccoti la mia spiegazione demenziale. Se i 6 elettroni p del cloro
compongono un anello aromatico, avviene che uno, due o tre ossigeni
non hanno particolari problemi ad usufruirne:
 
         a -> O
         n
         e
  H-O-Cl | -> O
         l
         l
         o -> O
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 P.S. hai posta ...
 
Grazie.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: iscrizione all'albo chimici di Taranto

Salve,
Sono un Chimico residente a Taranto con l'assoluta impossibilità di reperire
informazioni riguardo le modalità per l'iscrizione, con relativi versamenti
e eventuali documenti da allegare.
Se qualcuno sa qualcosa che parli!
Grazie.

Mauro Palmatè ha scritto:

La procedura dovrebbe essere la stessa dovunque, quindi vai a questo 
indirizzo:
http://www.chimicitoscana.it
-- 
==================================================
          dott. chim. Valter Ballantini
              Studio di Consulenza
  Igiene Industriale, Ambientale e degli Alimenti
==================================================
          Linux Register User # 313413
      at Linux Counter 
http://counter.li.org
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: carica batterie a l piombo, chiarimenti

chiedo a voi esperti chimici un chiarimento
ho per le mani un muletto che ha su 12 elementi al piombo da 350Ah 2V,
collegati in serie per avere 24V, che sono stati inutilizzati e non
caricati da almeno 5 anni o forse di più.
il suo caricabatterie è da 80Ah.
controllo gli elementi e mi sembrano secchi, compro acqua distillata e
li riempio a livello.
poi li lascio li per un mesetto o forse più, perchè non avevo tempo per
occuparmene
ieri ho provato a caricare e dopo 3 o 4 ore il liquido di alcuni
elementi ha cominciato a fuoriuscire.
ne ho tolto quanto basta a riportare tutto a livello, oggi altre 3 ore
di carica e il liquido è ancora fuoriuscito, sempre dagli elementi che
erano traboccati ieri.
come mai succede? più gli elementi si caricano e più ne uscirà, finchè
raggiungeranno la carica massima e il liquido non uscirà più?
questi elementi che traboccano durante la carica bollono un po, immagino
sia idrogeno generato, è regolare?
grazie molte
ps, comunque tutto il pacco batterie è migliorato, prima non si muoveva
nulla e mi dava meno di 10 volt, ora riesco a sollevare le benne e il
muletto si muove avanti e indietro
continuerò a caricarlo e scaricarlo e vediamo se si recupera
 
-- 
urantia
PPA1200 (Poor Portable Amiga 1200): BPPC-256MB, 
BVision-CGX4, OS3.9, HD 4GB, slim DVD R/W, Asus VW161D
display, 3COM Lan PC card
AmigaOne G3SE 600MHz, 128MB, Radeon 9200 256MB.DDR, SB
Live!, OS4.1
www.oldfab.webs.com
 
 


Usalo pure fino a che funziona, tecnicamente avresti dovuto: ricaricare sino 
a bollitura degli elementi, scaricare il liquido e sostituirlo con acido 
solforico fresco a 1,2-1,3Kg/l per cercare di riutilizzare la parte di 
elementi che non si sono trasformati in solfatto di piombo.
Ciao
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NH3+HCl

NH3 + HCl => NH4Cl + H2O ?
Se la reazione va così per estrarre il sale NH4Cl come si fa? So che questo 
andando in soluzione in acqua la raffredda quindi mi chiedo se bollendo la 
soluzione resta come residuo solido... Il dubbio nasce dal fatto che la 
soluzione del sale è endotermica quindi il processo inverso dovrebbe essere 
esotermico... boh! 


Se ottieni il sale da 2 soluzioni di ammoniaca e ac. cloridrico e lo
vuoi avere solido , bč si' allora devi prima concentrare la soluzione
e poi assiccare il sale, poichč NH4Cl č igroscopico mi pare.

> a l'acqua da dove arriva ?
Pensavo alla reazione in soluzione acquosa
NH4+ + OH- + H3O+ + Cl- = H2O + NH4Cl
salta fuori dal gruppo oh- dell'ammoniaca disciolta e dall' h+ dell'acido. 

andre...@nospam-inwind.it
 wrote:

A spanne, penso che facendo evaporare l'acqua ti rimanga il residuo solido.
Poi lo puoi purificare per sublimazione.
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda sull'acqua

Scusate la domanda forse un po' banale... ma l'acqua bolle prima quando è
salata?


l'ebollizione di un liquido avviene quando la temperatura è tale che la sua
tensione di vapore eguaglia la pressione atmosferica, la tensione di vapore
di una soluzione (come l'acqua e sale) è minore a parità di temperatura di
quella del solvente puro (l'acqua) perciò per raggiungere l'ebollizione si
deve scaldare maggiormente. in sostanza l'acqua bolle DOPO quando è salata.
ciao Yatt.

 ha scritto nel messaggio
news:NsJ79.74905$lu5.2...@twister1.libero.it...

Infatti quando fai la pasta, appena l'acqua bolle e butti giu' il sale
smette per poi ricominciare poco dopo.  :))
--
Ciao,
Zio!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CuSO4 + H2O --> (Cu ++) + (SO4--) ?????

CuSO4 + H2O --> (Cu ++) + (SO4--)  
Come so a priori che in acqua il Cu assume valenza ++
e SO4 --?
intendo dire se ho un lelemento AB in acqua posso avere:
AB+H2O -> A-   B+
AB+H2O -> A+   B-
come faccio a sapere quale delle due accade?
Grazie in anticipo.

 wrote in message
20011223.180229...@localhost.localdomain...

Cu può essere 1+ o 2+, questi sono i suoi num di ossidazione
e SO4 può essere solo 2-

 ha scritto nel messaggio
news:20011223.180229...@localhost.localdomain...


 wrote in message
20011223.180229...@localhost.localdomain...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help! Cerco chitosano!

Salve a tutti del ng, sono alla disperata ricerca di chitosano
oligosaccaride e non so proprio dove potrei reperirlo. C'é qualcuno del ng
che possa darmi indicazioni in merito?
Diversamente ho reperito del chitosano puro che č insolubile. Come potrei
fare per solubilizzarlo?
1000 grazie in anticipo.
Un agricoltore disperato.

Be, il chitosano si trova in farmacia e quindi si potrebbe provare da
distributori o fornitori di prodotti farmaceutici.
Per l'estrazione , č molto semplice: si mettono a bollire gusci di
gamberetti in una soluzione concentrata di soda caustica (ma dubito che tu
abbia voglia e tempo di metterti a sgusciar gamberi!).
Il prezzo č abbastanza alto, credo anche del prodotto puro, per via dell'uso
che se ne fa come coadiuvante nelle diete dimagranti.
Per la solubilizzazione non saprei proprio...a che ti serve?
--
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pKa acido undecilenico

ho provato a fare qualche ricerca in rete ed ho trovato due valori:
 
4.9 e 4.5 qualcuno ha qualche riferimento ulteriore?
 
grazie 
 
Gian


purtroppo no


non per fare il polemico, solo per puntualizzare,  ma cosa hai risposto
a fare?
tanto per far pensare ai lettori veloci dei ng che qualcuno ha già dato
la risposta e passare oltre?
baha, boh
 
 

 baha, boh
 
interpretazione ancora benigna :)
ciao
CCCP
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 CCCP
 
di solito con queste risposte taccio, ma ogni tanto mi partono le dieci
dita in automatico :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Convenzioni Gibbs - deltaG - in biochimica

Ciao,
        riporto testualmente il primo concetto che non mi è chiaro: <<la 
concentrazione di H2O in soluzione acquosa diluita è di 55,5 M e non cambia 
in modo significativo durante le reazioni (neppure quando l'acqua è un 
reagente o un prodotto quindi per convenzione i biochimici non prendono in 
considerazione la concentrazione di H2O anche se la reazione può indicare un 
consumo o una produzione di H2O>>
Mi domando perché la soluzione acquosa è di 55,5 e non cambia.....
Altro punto relativamente alle condizioni standard per il calcolo 
dell'energia libera: << il mantenimento di concentrazioni 1M comporta che i 
reagenti siano aggiunti appena si sono consumati e che i prodotto siano 
rimossi non appena formati>>
Ma "tecnicamente" come è possibile? O è solo una questione teorica?
Grazie,
 Fabrizio

 Ma "tecnicamente" come è possibile? O è solo una questione teorica?
Scusa ma non riesco a capire a cosa dovrebbe servire una cosa del
genere, se me lo chiarisci magari riesco a risponderti.
Ciao
GuiaParaCicas


Qual è la definizione di concentrazione molare?
E qual è la quantità di grammomolecole di H2O contenute in 1 litro di acqua?

E qual è la quantità di grammomolecole di H2O contenute in 1 litro di acqua?
55,5 ovviamente

genere, se me lo chiarisci magari riesco a risponderti.
mi riferivo alla necessità di eliminare i prodotti e i reagenti per 
mantenere le concentrazioni 1M per soddisfare le condizioni standard di 1M 1 
atm ph=7 T=25°C....la domanda era proprio come fare per mantenere le 
concentrazioni a 1M costantemente nella pratica.
Grazie :)
Fabrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: req

Scusate per la richiesta e per l'orrenda rappresentazione..
date uno sguardo alle due molecole..le chiamereste cosě?
1)     2,3-diammino-3-cloro-4-idrossibutanammide
             CONH2
H2N   _  |  _ H
    Cl   _  | _  NH2
               |
            CH2OH
2)      cloruro di 3-cloro-3-idrossi-2-metil-4-oxobutanoile
              COCl
   H3C _ |_ H
      Cl  _ |_ OH
              |
              CHO

 date uno sguardo alle due molecole..le chiamereste così?


 Ciao
perfetto, grazie1000!
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Anti odore per ambienti e tessuti

Una domanda per gli esperti di detergenza (e per chiunque ne sappia
qualcosa), qualcuno mi sa dire su che sostanze si basano quei prodotti
che eliminano gli odori dagli ambienti e dai tessuti con una semplice
spruzzata. Ricordo vagamente qualche nome commerciale: "Oust" ,
"breeze", ma sui nomi potrei sbagliarmi.
Se sono cose semplici, come credo, si possono fare in casa a basso
prezzo?
Grazie per chi mi sa rispondere.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 spruzzata.
Ciclodestrine.
Ciao
Tex


 Ciclodestrine.
Scusa, come funzionano? Sono efficaci? I prodotti che citava Max sono 
"Oust" e "Feebreze"; mentre per il primo le istruzioni dicono di spruzzarlo 
al centro della stanza verso l'alto e di NON usarlo in altre maniere, čer 
il secondo di spruzzarlo sopra l'oggetto da trattare (dentro cassetti, su 
coperte). Come mai questa differenza? E` per curiosita`, grazie.
-- 
Stars shine like eyes

 coperte). Come mai questa differenza?
Boh. Non lo so, non conosco il primo.
Ciao
Tex

 cattivi odori.
Si usano anche nell'industria farmaceutica per fare proprio i cosiddetti
"complessi d'inclusione",allo scopo di aumentare la solubilità e la velocità
di dissoluzione di molecole lipofile nel plasma.
--
King
<<Dark side of the Force,is a pathway to many abilities,some consider to
be....unnatural>>
<<Is it possible to learn this power?>>
<<Not from a Jedi>>
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nitrazione fenolo

ciao ragazzi, qualcuno di voi potrebbe spiegarmi come mai la
nitrazione di un fenolo avviene con percentuale maggiore in posizione
orto piuttosto che in para?
Grazie :)


Ad essere onesto non me lo ricordo. Potrei provare ad 
ipotizzare una qualche complessazione (basata sul legame 
idrogeno) tra ossidrile e nitronio.
Ammesso ovviamente che quanto dici sia generalmente vero in 
tutte le condizioni e non in solo alcune un po' particolari.
 
Una cosa invece me la ricordo : da rese scadenti e prodotti 
sporchi di chinoni vari (e anche coupled), oltre che come 
dicevi una miscela orto+para da separare (es. in corrente di 
vapore).
 
Da rese più buone e prodotti più puliti la via, 
apparentemente più complessa, poiché in due passaggi, che 
prima effettua una nitrosazione (con acido nitroso, molto 
selettivo per la para) seguita da ossidazione (forse va bene 
l'acido nitrico per il secondo step, o non ricordo bene che 
altro ossidante).
Se mi capita verifico la prima ipotesi.
ciao
Soviet
 
 
 

 ha scritto nel messaggio 
news:1ef10395-3152-4a6b...@h5g2000vbf.googlegroups.com...

Penso che tu ti riferisca al modo classico per ottenere i mononitrofenoli :
trattamento con HNO3 diluito a bassa temperatura (circa 20°C) con rese del 
40% in ortonitrofenolo e del 13% in paranitrofenolo.
Imho la ragione è molto semplice. Se osservi la molecola del fenolo puoi 
constatare che l'ortonitrofenolo si può formare in ciascuna delle due 
posizioni orto, mentre il paranitrofenolo si può formare nell'unica 
posizione para......
Ciao
e.b.
 
 
 

 e.b.
 
Ciao
Patrizio

 (da valutare caso per caso).
 
come vicinanza di cariche positive ti stavi riferimento 
all'effetto induttivo di OH sul carbonio anulare ? Se si, 
concordo, se non era quello, allora non ho capito.
 
Cmq con alcuni catalizzatori (forse persino il protone 
stesso) anche un certo effetto coordinante dell'elettrofilo 
in orto manifesta l'effetto, in para no.
 
 
Ah ... mi vengono in mente ora : forse anche nitrosazione e 
diazocoupling possono essere reversibili, in ambiente acido 
(non per niente il nitrosonio e il diazonio sono elettrofili 
modesti e piuttosto stabili). Entrambi hanno elevatissima 
selettività se non specificità per la PARA (salvo poter 
attaccare anche la ORTO se la PARA è bloccata o se usati in 
eccesso, siccome l'effetto mesomero di entrambi i gruppi è 
abbastanza contraddittorio, ancorché forte nei casi propizi, 
ma qui apro un vaso di Pandora)
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prodotti sbiancanti

Volevo porvi questo quesito: sono uno studente di terza liceo e il mio
prof di chimica ci ha dato l'incarico di svolgere una ricerca sulla
chimica nel quotidiano. Io ho scelto l'azione sbiancante di certi
detersivi che hanno reagenti tipo perborati di sodio. Vorrei sapere
esattamente come funzionano e le loro formule chimiche. Grazie
Ciao

 esattamente come funzionano e le loro formule chimiche.
Visto l'estensione della domanda, hai provato ad interpellare San Google?
Tex 

Naturalmente, ma vorrei avere il vostro parere e poi non ho trovato
nessuna formula!!!!
Ciao
P.S. per Albert Ruggi: perchè hai smesso di avanzare col sito chimica
e vita? Io lo trovavo stupendo.

testo:
La chimica di tutti i giorni
Vollmer-Franz
ed. Zanichelli

e le loro formule chimiche. 
Se cerchi proprio la formulazione precisa di un
detersivo commerciale mi sa che non ne troverai,
perche':
- avranno dentro almeno un centinaio di composti
diversi
- sono protette dal segreto industriale
--
Trixt
IHGGerD #105
Gruppo Sovversivo Coboldo di ihggd
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

andrea ha scritto:

bellissimo quel libro, lo consiglio anche io. La parte dei perborati è 
spiegata abbastanza bene.
Ritornando alla domanda, per i perborati si può anche interpellare 
Wikipedia. Quella italiana non offre spiegazioni, ma nella sezione 
ingles c'è questa articolo: 
http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_perborate
Raffaele
-- 
I saw the best minds of my generation destroyed by madness
(A. Ginsberg)

Grazie! Appena possibile comprerò il libro oppure lo prenderò in
prestito in biblioteca.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: numero ossidazione

Nessuno saprebbe spiegarmi il numero di ossidazione?


recati in biblioteca e chiedi di consultare il Brown- LeMay, Chimica:
centralita di una scienza, edito da Zanichelli.
La risposta e' li dentro, qui e' troppo lungo e noioso scriverla.


N. O. = Carica formale che si attribuisce ad un elemento di un qualsiasi
composto in base a considerazioni di elettronegatività.

Un libricino didattico (fantastico) su questo argomento è 
Paoletti - Barbucci
Ossidoriduzione
Ed Sansoni
l'ultima edizione che conosco è del 78. Dovresti rivolgerti ad una
biblioteca per trovarlo.
Catman


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CH3NO2 + NaOH

Forma un composto salino scuro, di cosa si tratta esattamente ? Proprietà 
chimico fisiche, tossicità ed eventuali pericoli ?
Ringrazio
Saluti
Alessio 

Grazie mille Soviet!    ;-)
Ciao
Alessio 

 semplice nitronato di sodio,
Strano però, il termine nitronato non lo trovo da nessuna parte, neanche sul 
dizionario di chimica.
Per caso ha un altro nome ?
Ciao
Alessio 

Il termine nitronato è giusto...
L'anione nitronato deriva dalla deprotonazione degli idrogeni alfa al nitro
gruppo.
L'anione risultante (al carbonio) viene stabilizzato delocalizzando la
carica sull'ossigeno del gruppo nitro sul quale sicuramente la carica sta
meglio.
--
Lorenzo Mosca
lorenz...@fastwebnet.it
lorenzomosc...@gmail.com
I'm a Chemist,
and I often handle poisonous chemicals,
dangerous drugs and unstable explosives.
If you see me run... Run Faster!!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammoniaca e ossidazione

Salve a tutti
Non capisco l'affermazione del prof "l'ossidazione dell'ammoniaca avviene
per via biologica e non chimica."
Perchč?
Grazie a tutti
Saluti
Vittorio

 Perchè?
...contesto?
Tex

 ...contesto?
Clorazione per disinfezione di acque reflue

 wrote in message
d963m0$2li$1...@area.cu.mi.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda su legami nei solidi

Studiando chimica,mi sono sorti alcuni dubbi:
1)Il legame covalente nei solidi si forma solo tra atomi dello stesso
tipo o anche tra atomi di elementi diversi?Se si forma anche tra
elementi diversi, quando possiamo avere un legame covalente e quando
possiamo avere un legame ionico?
 2)L'energia di coesione degli elementi è l'energia necessaria per
separare un atomo da un solido (per esempio un atomo di litio da un
solido solo litio)?Se ho solidi ionici (NaCl) l'energia di coesione è
l'energia necessaria per separe l'atomo (neutro) o lo ione dal resto
del solido?
Grazie

 del solido?
L'energia correlata al processo 
Li(s) -> Li(g) 
è l'energia di sublimazione.
Per i solidi ionici si è soliti parlare di energia reticolare, che è
l'energia correlata al processo
Na+(g) + Cl-(g) -> NaCl(s)
In entrambi i casi ci si riferisce più spesso all'entalpia piuttosto che
all'energia.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 all'energia.
Comunque se si preferisce, se torna comodo, nessuno vieta di prendere in
considerazione l'energia del processo
Na(g) + Cl(g) -> NaCl(s)
le due energie possono essere facilmente correlate, nota l'energia di
ionizzazione di Na e l'affinità elettronica di Cl.
Na(g) + Cl(g) -> NaCl(s)   E1
Na(g) -> Na+ + e-          EI(Na) 
Cl(g) + e- -> Cl-          AE(Cl) 
------------------------------
Na+(g) + Cl-(g) -> NaCl(s) E2
E2 = E1 + EI + AE
P.S. bisognerebbe fare attenzione con il segno dell'affinità elettronica,
di solito sono tabulate con valori positivi.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazioni AgCdO

Salve,
 premetto che le mie conoscenze in chimica sono scarse, pertanto vorrei
sapere il nome di questa lega, o la sua definizione:
AgCdO , inoltre, se la stessa, a contatto con l'aria,  ossida.
Altre informazioni sono gradite.
Grazie
Claudio

 ha scritto nel messaggio
news:PIBy9.3847$Zn2.1...@twister1.libero.it...


Grazie per l'esauriente spiegazione.
Claudio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: enzimi....help !!!

differenze tra un enzima, un coenzima e un cofattore.
grazie per l'aiuto

 grazie per l'aiuto
qualunque libro di biochimica, credo anche di scienze per licei, riporta
questo tipo di informazioni.
usare l'indice analitico dei libri e leggersi i capitoli relativi è troppo
dispendioso?

 ha scritto nel messaggio
news:rmnR7.3098$3r4.1...@news1.tin.it...


Ciao!
Allora, dato che l'argomento è molto vasto e affascinante, provo a
risponderti in maniera breve, e mi auguro abbastanza comprensibile:
ENZIMA: proteina che ha proprietà catalitiche.
COENZIMA: sostanza a basso
peso molecolare che da sola è cataliticamente inattiva, ma che insieme ad
un vettore ad alto peso molecolare (anch'esso inattivo) forma un complesso
cataliticamente inattivo. Il coenzima è all'esterno della struttura
dell'enzima.
COFATTORE: molti enzimi sono costituiti da una parte proteica
(apoenzima) e da una parte non proteica; alla parte non proteica viene
attribuito il nome di cofattore e/o gruppo prostetico. Il cofattore è parte
integrante della struttura dell'enzima
Ciao. leila
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

cataliticamente inattivo.
...anch'esso da solo inattivo) FORMA UN COMPLESSO CATALITICAMENTE ATTIVO!!!
Scusa, ho fatto un errore di battitura!
Ciao Leila


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] ragazzi .... forse mi prendo una vacanza dal NG (ma vi leggo cmq)

frega nada, lo so .... :-)))
Ciao
CCCP-Mario

noooooooooooooooooooooooo
:-(((((((((((
-- 
Linux user # 209015 on Linux machine # 97103
RoLUG member --> 
http://rovigo.linux.it
"Signora, lei e' brutta". "E lei e' sbronzo!". "Si', ma a me domani passa".
(Winston Churchill)

Sigh!
MB

Ci mancherai!Rifatti vivo al più presto
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

 wrote:
Fai tutto facile te.... e il modulo di richiesta ferie dove lo
metiamo?!?
No, no, torna subito al tuo posto... :-P
Ma quanto ti impegna quella benedetta casa da sistemare?!?
E' forse piu' importante di noi tutti?!? :-))))
Ciao, in bocca al lupo per qualsiasi cosa tu debba fare!
-- 
Ciao!!!
Michele
Physical Chemistry: The pitiful attempt to apply y=mx+b to everything in
the universe.

 ha scritto nel messaggio
news:Qyzx9.115188$RO.29...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acidità di ciclopentadiene e pirrolo

Perche' il ciclopentadiene viene considerato piu' acido del pirrolo ?
A me risultano ugualmente acidi .
Ciao
Piero

 Piero
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Piero
 
Ciao, Patrizio
 

 Ciao, Patrizio
 
Tuttavia, mi sembra di qualche importanza
citare (stessa fonte) questo dato:
1468.1 kJ/mol Lithium anion
 
DG di Li(-) + H(+)
 
Cio' farebbe del litio un non magrissimo
sostituto di H, e si potrebbe, con molta
fantasia, immaginare sali il cui anione sia
Li4B(-) con adeguato catione come Cs(+),
[(CH3)4N(+)] e via dicendo, che ne dite?
 
Ciao, Patrizio

 Non ritrovo la scala in acqua, sorry.
 
Secondo wiki:
pKa C5H6 = 16
 
E secnodo Wiki.de
pKa C4H4NH = circa 25 (se ho afferrato)
 
Mi veniva spontaneo cercare il pKa della
divinilammina, ma non ho trovato nulla.



 
 



Verissimo.
 
Ho visto qui:
http://www.scribd.com/doc/43801170/Evans-pKa-Table
 
 
(che cita Bordwell) il pirrolo e' dato a 23,0 e il
ciclopentadiene a 18,0, sempre in DMSO.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per esame

Ciao a tutti facoltosi della chimica applicata e non...
Per un esame di Tecnologia dei Materiali e Chimica Applicata devo fare una
tesina sull'Argilla e la stabilità dei terreni.
Mi sapreste dire dove potrei trovare delle informazioni? Siti, Libri,
Articoli...
Grazie in anticipo per le eventuali risposte.
Hola e Buona giornata...

 ha scritto nel messaggio
news:acHI8.95149$zW3.1...@news1.tin.it...


Nessuno sa niente al riguardo?
E' probabile che nessuno ne sappia nulla (io non ne so nulla) ma mi
sembra un comunque una domanda adatta a una ricerca con i motori di
ricerca.
Prova 
www.google.it
 e anche quello che raccoglie tutti i vecchi post
su usenet (
http://www.google.it/advanced_group_search?hl=it
).
Se non trovi nulla magari chiedi su it.hobby.giardinaggio, magari ne
sanno loro o ti sanno indicare dei link.
-- 
Ciao!!!
Michele

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi ozono disciolto?

scusate, sapete indicarmi la metodica per misurare l'ozono disciolto
nell'acqua? sul web non ho trovato nulla :(

 nell'acqua? sul web non ho trovato nulla :(
suggerimento spannometrico al massimo :
O3  +  2 I(-) +  2 H(+)  --->  O2  +  H2O  +  I2 (complesso)
poi o dosi colorimetricamente I3(-) con salda d'amido 
(sensibilissimo ma non so fino a che punto lineare, si 
potrebbe tentare uan taratura) oppure, per concentrazioni 
superiori, retrotitolazione con tiosolfato.
Ci sono interferenze per altri ossidanti fortini e 
cineticamente veloci (tipo cloro e acido ipocloroso), ma se 
questi non sono presenti o lo sono a concentrazione nota per 
altra maniera, allora lo ioduro reagisce fast & smooth.
Poi di certo ci saranno metodi più selettivi eh.
ciao
Soviet

trovato
metodo indigo