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Titolo: Acido solforio e nitrico

Ciao a tutti, è da un pò che mi frulla una questione in testa: perchè
l'acido nitrico, diluito a sentire il prof, è ossidante invece l'acido
solforico non lo è?
E' perchè l'acido nitrico deve essere per forza diluito e non è
ossidante quello concentrato?
ciao e grazie

 ciao e grazie
ciao
Soviet


In aggiunta a quanto detto da Mario: e' vero che *in generale* l'acido
nitrico e' piu' ossidante del solforico (poi, nella singola reazione,
bisogna vedere la cinetica) ma non e' vero che l'acido solforico non
lo e' per niente; specialmente se concentrato e caldo , puo' ossidare
parecchi composti, persino il rame.


L'esempio che mi viene in mente è l'acqua regia: ma come mai c'è
bisogno di questi acidi adiuvanti? Come partecipano nel meccanismo e
cinetica di reazione?
grazie


Nel caso di attacco a  metalli nobili come l'Au, fornendo ioni
complessanti (Cl-, Br- ecc.) che legano lo ione metallico e pertanto
spostano la reazione verso la formazione di questo. Percio' non e' una
questione di cinetica, in questo caso, ma di termodinamica.

BlueRay ha scritto:

vero. Un punto importante delle condizioni che ricordavi, e 
che contribuisce a spostare ogni equilibrio in gioco, è la 
bassa solubilità di SO2 a caldo. Il fatto che venga rimosso 
uno dei prodotti (di riduzione), fa si che la costante di 
equilibrio apparente sia più alta di quella termodinamica 
(che prevederebbe SO2 ad attività unitaria). Inoltre a ben 
vedere si opera in condizioni di non equilibrio.
Come ultima osservazione, stavolta più che altro un dubbio : 
bisognerebbe capire l'identità effettiva dell'agente 
ossidante (potrebbero essere acidi polisolforici, o persino 
l'anidride, che anche termodinamicamente ha una stabilità 
modestra e perde ossigeno a temperature ragionevolmente basse)
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P.S. per fuego.
L'acqua regia è una mistura piuttosto incasinata.
Innanzitutto confermo quanto già detto da Cometa : alte 
concentrazioni di ioni alogenuro facilitano enormemente 
l'ossidazione di tutti quei metalli nobili i cui cationi 
sono di classe B (soft, e formano complessi stabili con 
alogenuri, come appunto oro, platino, palladio)
Inoltre l'acqua regia contiene anche tracce di ossidanti più 
forti dell'acido nitrico e degli ossidi di azoto, come gli 
alogenuri di nitrosile (es. NOCl) ed alogeni liberi, ancora 
più aggressivi. Il fatto che si tratti di tracce non è 
importante, dato che si riformano man mano.
ciao
Soviet

Grazie a tutti per le ottime spiegazioni.
ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:71b8d359-614c-4868...@x3g2000yqa.googlegroups.com...


 Rimeso in acido, la reazione cessa.
Mah, io non ho provato con acidi molto diluiti.
Ma ti garantisco che quando la patina di ossido è stata in 
qualche maniera disgregata completamente, Al reagisce 
vivacemente sia con HCl che H2SO4 (non concentrato), e che è 
pure esotermica e accelera sempre più se non raffreddi.
Indicativamente usavo HCl tra il 10 e il 15 %, di meno non 
ho provato.
Anche sul Greenwood non mi risulta questa inerzia agli acidi 
forti, dove l'hai trovata ?
ciao
Soviet


 si scioglie invece benissimo in NaOH. Rimeso in acido, la reazione cessa.
In HNO3 non si scioglie neanche quello comune, ma che quello puro non
sia attaccato da HCl ci credo molto poco, anche se non ho mai fatto
l'esperimento per mancanza di alluminio cosi' puro.
Dovrei vederlo, per crederci  :-)