mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Per soviet mario risposta a it.scienza.fisica

Ciao,
non hai un indirizzo di mail valido e it.scienza.fisica ha una moderazione che e' a dir poco imbarazzante(ci vogliono uno o due giorni per vedere le risposte se va bene)!!
 
Se fossi in whitelist potresi postare  per me
questo link: 
http://arxiv.org/abs/hepth/0507171
 
 
e' l'articolo dove hawking ripensa alla perdita di informazione e propone un ipotesi.
 
 
Giulia
 


riciao, ho messo il tuo link in una risposta al mitico 
Tommaso Russo (non ti ho citata, ma ho scritto che non ero 
la fonte)
CCCP
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

 Giulia


 ciao
Mi scuso con gli amici di it.s.c ma non posso perdere tempo uno o due giorni per ogni risposta che devo dare a Mario e la scrivo qua.
 
Da quello che ho capito raccogliendo le interpretazioni divulgative in italiano ed in inglese , l'orizzonte degli eventi non e' una 
superficie perfetta ma fluttua infinitesimalmente avanti e indietro (come un mare in tempesta) e per questo quando il meccanismo di 
hawking fa evaporare una particella lo stato di questa e' influenzato da questa "vibrazione".
 
Giulia
 

 una particella lo stato di questa e' influenzato da questa "vibrazione".
 
Io ovviamente ne capisco pochissimo, ma non riesco a 
cogliere in questa vibrazione dell'orizzonte degli eventi 
nessun legame con gli stati/informazioni della materia che 
c'era precipitata dentro.
Premesso che mi pare che la formazione di coppie (di cui una 
sfugge e l'altra è ricatturata) mi pareva un processo di 
fluttuazione quantistica del vuoto e non di emissione di 
vecchie particelle preesistenti (magnate dalla singolarità), 
mi sembra che questo mare si limiti a trasmettere 
caratteristiche di stato presente del B.N. (sono grosso 
tanto, ho un orizzonte così e cosà e che vibra coi modo così 
e cosà). Mah. Mi mettto un elastico virtuale al dito, perché 
questa faccenda è molto intrigante. E speriamo nella salute 
di Hawking, che s'è fatto pure vecchio.
ciao
CCCP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solvente per schiuma poliuretanica

Buongiorno,
avete presente la schiuma poliuretanica in bomboletta spray, comunemente 
usata in edilizia per riempire, isolare, fissare?
Esiste un solvente in grado di sciogliere tale schiuma, quando è già secca?
Sulla confezione è scritto che, quando la schiuma è ancora fresca, può 
essere rimossa con acetone o con trielina però, ad una prova pratica, ho 
riscontrato che l'effetto di questi solventi è molto limitato.
Nessuna indicazione invece per quanto riguarda la colla già secca.
Ho provato, senza il minimo risultato, i seguenti solventi: diluente nitro, 
trielina (quella vera di un tempo), acetone, sverniciatore, "Gasket Remover" 
cioè quello spray che scioglie le guarnizioni indurite dei motori, ottimo 
anche come sverniciatore.
Se può servire, il prodotto è il "Saratoga Schiuma Rapida" e sulla 
bomboletta è scritto che contiene "difenilmetan 4,4 diisocianato".
Il problema è che, causa mia imperizia nell'uso di tale prodotto, mi sono 
discretamente imbrattato le mani e adesso non so come toglierla.... agendo 
meccanicamente, viene via solo insieme alla pelle :-(
Grazie,
Ciaociao Alessandro 

Alessandro1958 ha pensato forte :

I POLIMERI RETICOLATI SONO MOLTO DIFFICILI DA SOLUBILIZZARE SE NON 
IMPOSSIBILI TI SUGGERISCO PERO DI INDEBOLIRLI CON DEGLI OLI MINERALI 
CHE ROMPONO MECCANICAMENTE IL POLIMERO RIGONFIANDOLO POI UNA VOLTA 
FRANTUMATI SI POSSONO ASPORTARE ANCHE CON COMUNI SOLVENTI :-?

 ha scritto nel messaggio
news:dv10oo$jq1$1...@area.cu.mi.it...


PENSO CHE IL N METIL PIRROLIDONE POSSA DARE QUALCHE RISULTATO ANCHE SE 
IL SUO USO E' SOPRATTUTTO COME SOLVENTE DEI POLIURETANI ALL'ACQUA 
QUANDO ANCORA DEVONO RETICOLARE.INVECE L'IDEA DELLO SVERNICIANTE NON 
E'MALE PUOI USARE IL DICLOROMETANO CHE E' LA BASE DI TUTTI GLI 
SVERNICIANTI :'(

 ha scritto nel messaggio
news:mn.6ccf7d634...@gmail.com...


 CH2Cl2, che però è poco biodegradabile e persistente in falde acquiofere, ed

Hai chiesto un solvente non hai specificato che lo volevi environment 
friendly :-[

Ringrazio tutti,
ma ho dovuto risolvere "meccanicamente".
Risultato: mani quasi completamente scorticate :-(
Se vi trovate a maneggiare "quella roba", ricordatevelo :-)
Ciao, Alessandro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio pH

Mi potreste dare un mano su questo esercizio??
Calcolare il pH di una soluzione acquosa in cui sono sciolti 12.1 g di KOH e
50.2 g di (NH4)2SO4 (solfato d'ammonio). Calcolare poi il pH dopo che sono
stati aggiunti 4.7g di HClO4 (acido percolrico)
Ka=5.8*10^(-10)
Io sono arrivato ad un punto risolvendo in questo modo:
Per prima cosa calcolo le moli in gioco dei componenti:
n KOH=0.215
n di solfato d'ammonio = 0.3856
La reazione dell'esercizio secondo me č:
NH4+   +    OH-    ---->    NH3      +      H2O
per cui le moli di OH- sono uguali a quelle di KOH e le moli di ammonio
(NH4+) sono uguali a quelle di solfato d'ammonio moltiplicate per
2...quindi:
n OH- = 0.215
n NH4+ = 0.77
Ora so che ho un eccesso dell'acido debole quindi ho una soluzione tampone e
quindi per calcolare la concentrazione dagli [H+] uso la formula:
                Ka(amm)  *   [NH4+]
[H+]= ______________________
                              [OH-]
alla fine della reazione ho che [NH4+]=0.77-0.215=0.55
quindi ho che:
[H+]= (5.8*10^(-10) * 0.55) / 0.215  = 1.48 *10^(-9) e facendone il
logaritmo trovo che
Ph =8.82
per ora secondo vuoi č giusto??
Poi mi si chiede di calcolare il nuovo ph dopo l'aggiunta dell' acido
perclorico:
Come devo fare? devo scrivere una nuova reazione che coinvolge l'ammoniaca
prima formata e l'acido percolrico?? o devo fare in un altro modo?
Grazie!
______________________
 
pao...@libero.it
______________________

Partiamo dalla concentrazione, considerando il volume fissato ad 1 litro:
[OH] = 0.215M
[NH4] = 0.77M
Nella reazione chimica di parziale neutralizzazione del catione ammonio,
ottieni 0.215M per  l'ammoniaca e (0.77-0.215)M per l'ammonio, visto che OH
viene tutto consumato.
A questo punto i valori di concentrazione non sono all'equilibrio, ma il
sistema si equilibrerà secondo il valore di Kb di NH3.
Ovvero:
     NH3        +      H2O <----->     NH4+         +        OH-
   0.215-x                                     0.555+x                    x
Il valore di Kb risulta 1.72*10^-5
Quindi:
1.72*10^-5 = (0.555+x)*(x) / (0.215-x)
Da cui ricavi:
x = 3*10^-5
Vedi bene che lo spostamento dall'equilibrio è molto ridotto, quindi puoi
ritenere valide le concentrazioni ottenute in precedenza, dalle quali ti
puoi ricavare il pH.
L'aggiunta di HClO4, acido forte, ti consuma NH3 a favore di NH4
        NH3     +       H+      ------>   NH4+       +    H2O
      0.215            0.046                  0.555
  0.215 - 0.046                           0.555 + 0.046
A questo punto introduci questi valori delle nuove concentrazioni nella Kb,
verifichi che le nuove concentrazioni non si discostino troppo dai valori
effettivi dell'equilibrio (come verificato in precedenza) poi calcoli il
valore di [H+] sempre dalla Kb.
Ecco fatto l'esercizio anche se con troppa pignoleria ... forse.
Spero che sia giusto.
Lecter

 Mi potreste dare un mano su questo esercizio??
cacchiolina perň...perché ai miei tempi non c'era un posto cosě dove farmi
aiutare per i compiti???
Paola...perito chimico dal '99   ^________^
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sorgenti radioattive

Letture per il Natale!
Vorrei darmi un infarinata sulle varie sorgenti radioattive ( alfa, beta,
gamma) sia naturali che artificiali. Avete qualche link selezionato che sia
chiaro ma non banale, possibilmente in italiano ?
Grazie
Mauro

vedi
http://www.prismanet.com/barsanti/scienze/radiazioni.html36
chiaro, semplice, ecc.
buona lettura.
mi raccomando il caminetto e la coperta sulle ginocchia!
Auguri

Gentilissimo,
il link è cambiato in:
http://www.prismanet.com/barsanti/scienze/radiazioni.html36
CiaoMauro Baudino

 il link NON è cambiato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: :o) ciao!

CIAO sono nuova :o)
Sono una matricola di biologia.
E tra un po' devo dare un esame di chimica organica e volevo chiedervi se
per caso avessi un dubbio sul tema. posso chiedere a voi :o)
Ciao
Za :o)

Sono una matricola di biologia.
Non ti passa ;-) Scherzo, ti passa... ti passa...
** Rimuovere TSUBO per rispondere **


Certo :-) , anche se non è il mio forte.... (metals rulez) ;-) se so 
qualcosa che ti può servire non esiterò a risponderti.
Cieooo!!! :-)

 Certo :-) , anche se non è il mio forte.... (metals rulez) ;-) se so
metal kik asssssss! 
-- 
LINUX USER #250527

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: riconoscere il PROPANO dal BUTANO

 Quindi dovrebbe essere propano, ma non mi convince...
sono miscele di propano e butano (diversa a seconda
se la bombola è per cucina o stufa).
Quindi il punto di eboll. è intermedio tra i due
componenti.
Il gpl auto dovrebbe essere propano puro (dico
dovrebbe)
ciao
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 dovrebbe)
Il GPL per auto e' una miscela di composizione variabile.
D'inverno aumenta la percentuale di propano per permettergli di
evaporare a temperature piu' basse e raggiungere gli iniettori (gli
impianti GPL aspirati e a iniezione in fase gassosa non hanno la pompa
del carburante).
D'estate aumenta la percentuale di butano perche' ha un maggior potere
calorifico, quindi nel motore rende meglio.
cia'
Max

 Quindi dovrebbe essere propano, ma non mi convince...
Nemmeno me.
Non è così semplice determinare le caratteristiche di una miscela di gas.
Ad esempio, il p.e. del propano è sì di -50 °C (- 45 °C per la precisione
il propano per usi commerciali), ma solo a 1013 mb di pressione (cioè
a quella atmosferica). Se è compresso il valore cambia.
Cordialità.
                Paul

 - autotrazione: miscela di propani-butani  (come diceva "orsetto")
CORRIGE :
- ............................................(come diceva "Roccia Max de
Poli).
Cordialità.
             Paul

 L'ho fatto ma la bottiglia appare come quando l' ho messa dentro.


 dovrebbe)
e fai bene a dubitare !!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biochimica...help

sono alla ricerca di un bel sito di biochimica...insomma anche al pc non
voglio dimenticare il mio argomento di studio... grazie !!!
annetta

Ciao.
Prova a guardare 
http://biology.about.com/cs/biochemistry/index.htm
http://utenti.tripod.it/itscichem/Links/Biochimica.htm
ci sono diversi
siti a riguardo
Leila
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

Leila
grazie della menzione ;-)

 ha scritto nel messaggio
news:jtUw7.5343$g42.1...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: X la tesi chi ma da una mano?

Mi sto laureando in Ing. Ambiente e territorio e nella tesi parlo di
acrilammide qualcuno sa fornirmi o dove posso reperire una formula di
struttura di tale sostanza?
Grazie mille
--
-----------------------------------------------------
Gianluca Rossi
---ivao mem 126462-----
Disse il pilota all'allievo:
"Che il numero dei tuoi atterraggi sia uguale a quello dei tuoi
decolli....."
-----------------------------------------------------

 struttura di tale sostanza?
           O
           ||
H2C    C
     \   /   \
       C     NH2
       H

Quando la mia Succube da compagnia mi mostrò la missiva di "Nox"
<a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...>, lessi:

Wow, che artista, complimenti per l'estro!
Io a  disegnarla qua non mi ci sarei neppure provato...
Cmq se non erro manca roba... francamente non ricordo quale sia
l'acido acrilico, però mi sa che nella formula da te disegnata mancano
2 idrogeni, uno per carbonio della catena...
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

 struttura di tale sostanza?
           O


2 idrogeni, uno per carbonio della catena...
secondo me va bene cosě, forse avrebbe dovuto specificare che c'č un
doppio legame tra il CH2 e il CH.
CH2=CH--(C=O)-NH2
ciao


ciao
Pardon, allora torna tutto:-P


 2 idrogeni, uno per carbonio della catena...
No no, gli idrogeni ci sono tutti...
... piů che altro ho erroneamente censurato un legame :))
Quindi rieccola


 CH2=CH--(C=O)-NH2
Arggh, mi hai preceduto... :)

vi ringrazio......
--
-----------------------------------------------------
Gianluca Rossi
---ivao mem 126462-----
Disse il pilota all'allievo:
"Che il numero dei tuoi atterraggi sia uguale a quello dei tuoi
decolli....."
-----------------------------------------------------
"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:bm3k1q$2u0$1...@news.ngi.it...


 Gianluca Rossi
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chemical Abstract

 Finora ho trovato solo salate richieste di abbonamento !  :-(
In una biblioteca? "Signooraaa? Da dovve chiaamaaa?" Se mi dici di dove sei 
ti dico qual e` quella a te piu` vicina, ciao.
-- 
Stars shine like eyes

 Dici che e' possibile reperirli ?
Non mi sembra che in quelle citta` ci sia ... comunque tagliamo la testa al 
toro; rivolgiti qui:
Biblioteca della Facoltà di Ingegneria, 
Indirizzo: Via Fontanelle, 40 - 47100 Forlì 
Telefono: 0543/374401 
Fax: 0543/374477 
Orario invernale: Lu-Ve 9.30-12  14.30-16 
oppure qui:
Biblioteca 'Natura Rerum',
Indirizzo: P.le Foro Boario, 9 - Ospedaletto - 47100 Forlì 
Telefono: 0543/721131 
Orario invernale: Lu-Ve 15.30-18.15 
e chiedigli dove puoi trovare la rivista e se nel caso possono averla 
tramite prestito interbibliotecario; chi meglio di loro sapra` 
risponderti? Internet e` una bella cosa, ma ubi major, minor cessat. Ciao.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riconoscere sostanze dall'odore

Mi sono accorto di avere una scarsissima capacità di riconoscere molte
sostanze chimiche dall'odore....
A parte ammoniaca, acetone, acido acetico e poco altro sono una frana...
Voi come siete messi ? Che consigli mi date per fare un po' di esercizio ?
:-)
Sarebbe utile avere un buon naso per fare una analisi qualitativa prima di
accendere il GC.

 :-)
Consigli?
...sniffa

 :-)
Il miglior chimico che conoscevo annusava tutto in laboratorio.
Peccato che sia morto a 40 anni...!!!
Ciao
Andrea

 Andrea

 sto cominciando ad avere brividi di gelo malgrado i 30° ....
Malgrado i 30° o i 30 anni? In quest'ultimo caso te ne rimangono dieci. 
Gnuf.
Futursaluti
P.
P.S.: a proposito: hai letto la dichiarazione ieri di quell'ex 
funzionario sovietico che fa ammontare a 20 milioni le vittime della 
repressione sovietica durante quel regime?
-- 
Osare. Sempre più. Osare. Temerariamente.

 repressione sovietica durante quel regime?
no, sono un po' preso colle mie faccende di lavori edili.
Ciao
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chiralita' et alia

 otticamente pura.
Questo m'interessa: puoi darmi qualche dato?
Sempre restando nel tema chiralita', avevo pensato a H2O2, che pure
dovrebbe esistere in una forma destra e una sinistra (o come
si chiamano...).
Avevo trovato, non so piu' dove, un dato sull'energia di attivazione:
1.3 kJ/mol. Qualcuno puo' confermare o correggere?
Quanto vale l'angolo tra i due piani passanti per O--O che contengono i
due H?
E' nota una frequenza di transizione in questo caso? Avrei dei dubbi,
perche' non c'e' transizione di dipolo, ma solo di quadrupolo, mi pare.
Grazie anticipate.
 
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------

 ------------------------------
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Questo m'interessa: puoi darmi qualche dato?
Dunque: la barriera di inversione per le fosfine è dell'ordine delle 30-35
Kcal/mol.
Per esempio la t-butil fenil metil fosfina ha una barriera di 32 Kcal/mol
circa.
Tanto per confrontare, per i solfossidi è 35-40 Kcal/mol.
Ciao
Tex

Grazie a entrambi per le notizie.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Costanti Enzimatiche (valori)

Non so dove andare a reperire i dati necessari per lo studio di una 
reazione catalizzata (in particolare mi riferisco alla glicolisi con il 
modello di Michaelis-Menten). Sulla rete ci sta tanta teoria, ma nessun 
valore. Grazie di cuore,
Jacopo

 valore.
Non ho capito che cosa tu stia cercando. Puoi spiegarti meglio?
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: modellino di cristallo tipo "balls and sticks"

mi interesserebbe comprare un modellino di cristallo cubico/
zoncoblenda tipo "balls and sticks", per intenderci una cosa simile a
quella di questa figura:
http://www.coe.berkeley.edu/labnotes/0202/isotopes3_big.jpg
dove la posso trovare online?
grazie!

bosone ha scritto:
 > una cosa simile a quella di questa figura:
 >
 > 
http://www.coe.berkeley.edu/labnotes/0202/isotopes3_big.jpg
 >
 > dove la posso trovare online?
Potresti provare la Indigo Instruments che ha un'ampia offerta:
 
http://www.indigo.com/models/molecular-models.html
Ma i prezzi? Un caffè ti viene a costare ben 29 dollari:
 
http://www.indigo.com/models/gphmodel/caffeine-model-M.html
A quel punto è più conveniente la cocaina a 47 dollari:
 
http://www.indigo.com/models/gphmodel/cocaine-model-M.html
Non c'entra niente, ma vendono anche magneti al neodimio:
 
http://www.indigo.com/magnets/rare-earth-magnets.html
Bye,
   *GB*


Qui puoi trovarli a prezzi ragionevoli, anche la spedizione non è
eccessiva dato che si trovano in Europa.
http://www.cochranes.co.uk/main.asp

Dopo dura riflessione, bosone ha scritto :

www.supermagnete.de
 e puoi trovare i pezzi per costruire da te il 
modello che ti serve. Certo non è proprio a buon mercato ma vuoi 
mettere il piacere di autocostruirtelo?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio di Chimica

Ciao a tutti,
per favore mi potreste aiutare nella risoluzione di questo problema di
chimica in quanto domani ho l'appello?
Grazie mille
F.
Una soluzione A viene preparata mescolando 350 ml di una soluzione 0,2
M di acetato di
potassio con 60 ml di una soluzione 0,5 M di acido acetico. Una
soluzione B viene preparata portando a 400 ml, tramite aggiunta di
acqua, 180 ml di una soluzione 0,4 M di acido acetico.
Determinare il pH delle soluzioni A e B, e calcolare la fem della pila
di concentrazione, che si ottiene immergendo nelle due soluzioni due
elettrodi di platino, sui quali gorgoglia idrogeno a pressione
atmosferica.
Ka dell’acido acetico = 1,8 10-5 mol/l.


ciao, io ho già avuto a che fare con questo problema, guarda qui:
http://www.studiando.it/usweb/Domande/MostraRisposta.asp?Progressivo=3749
http://www.studiando.it/usweb/Domande/MostraRisposta.asp?Progressivo=3750
http://www.studiando.it/usweb/Domande/MostraRisposta.asp?Progressivo=3751
ciao
lachimica
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: H2O2

l'acqua ossigenata si può "diluire" nell'acqua normale (H2O) per renderla
meno "forte" ? O perderebbe automaticamente la molecola di ossigeno ?
grazie a tutti
Gigivi



 ha scritto nel messaggio
news:sBmEc.26607$GQ3.6...@twister2.libero.it...

grazie a tutti e 2 ... intendendo usarla subito, diluendola per abbassare i
volumi ....
ciao
Gigivi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Appello per collaborare a WikiBooks/Chimica

Salve ragazzi!
Sulla sezione italiana di wikibooks (
it.wikibooks.org
) sto collaborando
per due titoli che sono ai primi stadi di elaborazione: Chimica
industriale ed Impianti chimici.
Lo scopo dei Wikibooks e' quello di poter mettre a disposizione sul web
dei libri di testo gratuiti, libir che sono il frutto della
co-scrittura wiki. Per i due wikibooks citati ho già steso un indice
grossolano e mi servirebbe aiuto nella creazione di nuovi articoli.
Faccio quindi un appello a tutti i partecipanti del gruppo affinché
partecipino alla stesura e correzione dei wikibooks.
....e c'e' bisogno di aiuto anche per le altre discipline.
Meditate gente, partecipate!!


Abbiamo un sito ben fornito in materia se ti serve materiale, 
eventualmente spiegami nel dettaglio cosa ti serve esattamente posso 
sempre occuparmene se conosco l'argomento lol
-- 
revenge

 
se puņ interessare sto lavorando ad libercolo sulla progettazione di reti
di scambiatori...
ciao
AeXwinD

 revenge
Non serve tanto il materiale, quanto le mani!!! In effetti servono
persone che possano contribuire scrivendo, correggendo ed ampliando gli
articoli sul wikibook di chimica industriale (e cioe' sui processi
chimici utilizzati in industria) e di impianti (progettazione).
Che una sola persona rubi qui e la' materiale non e' lo scopo, anche
perche' su wikipedia si e' abbastanza stretti in termini di copyright:
qualsiasi contributo deve essere di dominio pubblico.

Perfetto!
Ti invito a guardare l'indirizzo
http://it.wikibooks.org/wiki/Impianti_chimici
 e modificare ed integrare
lo (scarno) indice che ho recentemento fatto.


NOn si tratta di rubare si tratta di rendersi utili.
-- 
revenge

NOn si tratta di rubare si tratta di rendersi utili.
A proposito di rendersi utili: se qualcuno ha tempo e voglia, potrebbe
provare a dare il suo contributo su Wikipedia, l'enciclopedia libera.
Il progetto Chimica ha davvero bisogno di forza lavoro, e ognuno
contribuisce secondo le sue possibilità (ci sono tanti di quegli
interventi interessanti su ISC che potrebbero facilmente diventare
delle voci di enciclopedia...).
Ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr


Datemi le coordinate e vedo cosa posso fare ... :-)
-- 
revenge

Datemi le coordinate e vedo cosa posso fare ... :-)
Il progetto Chimica sta qui:
http://it.wikipedia.org/wiki/Portale:Chimica
Se non ti va di registrarti, puoi comunque modificare qualsiasi
articolo.
Per sapere come, leggi 
http://it.wikipedia.org/wiki/Aiuto:Benvenuto




qui si sta un pò impeganti con il sito di isc.
se non ti dispiace aggiornare l'indice
comunque posso scrivere la parte riguardo a:
-progettazione di un rete di scambiatori
-modelli di apparecchiature discontinue
--distillazione batch
--reazione batch
--distillazione batch reattiva
-modelli di altre operazioni unitarie
--torri evaporative
--filtrazione
--cristallizazione
--evaporazione
--essiccamento
--separazione gas solido : camere di calma e cicloni
non è molto dettagliato come indice ma credo possa bastare
ciao
AlexWind
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tetrakis amminium

Cercavo pigmenti che assorbissero nel vicino infrarosso e mi sono imbattuto nella dicitura in oggetto. In prima lettura ho dato per scontato che si trattasse di ammonium invece moltissimi siti riportano proprio amminium...ne sapete qualcosa? 
Es.
http://adamgatescompany.com/wp-content/uploads/2013/11/Infrared-Dye-Selector-1.pdf
 
 
Ma non e' l'unico...un copia/incolla colletivo?

 Es.
 
Confronta il nome alla formula di struttura:
 
 
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6433432
 
 
Sotto Chemical Names ci trovi anche i sinonimi con ammonium e azanium.
 
Immagino che chiunque sano di mente abbia già da tempo deciso di tornare
alla tradizionale denominazione ammonium, percependo X-onium (XH+) come
significante X-[prot]onium, dato che non è altro che X più un protone.
 
Bye,
 
   *GB*


grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Giochi della chimica milano 2003

Rischio di arrivare seriamente impreparato sabato ai giochi della chimica di
milano!!! nessuno di voi può segnalarmi dove trovare le domande della
passata edizione di l'aquila?

 wrote in message
b8k1s4$66j$1...@news.flashnet.it...


ciao,
io sono un paio di mesi che mi faccio un discreto mazzo per prepararmi ai
giochi, ho trovato un po' di test (non di l'Aquila) qui:
www.ciam.unibo.it/didichim/test
divertiti.....
;-))))
ciao Romina
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mischiare napisan e detersivo da bucato in un unico contenitore

Ciao,
vorrei chiedervi un parere per evitare eventuali pericoli o un
risultato inefficace.
Lavoro al mare ed ho trovato una buona soluzione agli arrossamenti
inguinali mettendo in ammollo (e sciacquando abbondantemente) quasi
ogni giorno il costume da bagno in acqua, napisan ed un goccio di
detersivo liquido da bucato (più esattamente un prodotto almacabio,
abbastanza ecocompatibile).
Mi chiedevo se per facilitare l'operazione quasi giornaliera potevo
preparare in un comodo dispencer (tipo quelli da sapone liquido per le
mani) un preparato già pronto che univa il sapone al napisan. Mi è
venuto infatti il dubbio di qualche reazione chimica (sono un
ignorante in questo campo) o comunque di rendere inefficace il napisan
(che magari col passare del tempo a contatto con il detersivo, agisce
su di esso perdendo le sue proprietà).
Spero sappiate aiutarmi a sciogliere questa sega mentale :)
Grazie mille!

 Grazie mille!
È probabile che miscelando il Napisan con altri detergenti o anche
semplicemente sciogliendolo in acqua le sue proprietà disinfettanti si
vadano perdendo nel tempo. Detto un po' grossolanamente il Napisan è una
forma di acqua ossigenata allo stato solido, una volta sciolto in acqua si
libera l'acqua ossigenata che si decompone facilmente in acqua e ossigeno.
La reazione di decomposizione è catalizzata da numerose specie chimiche,
tra cui i cloruri che in genere sono presenti nelle acque naturali (in
senso lato) e anche nei detersivi. Inoltre i detersivi hanno generalmente
pH basici e in queste condizioni l'acqua ossigenata è ancora meno stabile. 
Ciao.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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ab...@newsland.it

 vadano perdendo nel tempo [...]
Grazie per la risposta tecnica ed esauriente :)
Mi chiedo se lo stesso discorso valga per il napisan in versione
liquida, che è quella attualmente in mio possesso.
Ciao e grazie ancora!

dani...@bonbon.net
 ha scritto:



Non conosco la composizione del Napisan liquido quindi non sono in grado
di aiutarti. Ciao.   


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: benzina per molto tempo nel serbatoio dell'automobile

 
 
vai tranquillissimo, ho usato miscela rimasta in tanica tipo 
per 15 anni, appena rimescolata (ma era già omogenea di 
partenza, più precauzione che necessità)
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 On Fri, 9 Oct 2020 14:54:30 +0200, Soviet_Mario wrote:> vai tranquillissimo, ho usato miscela rimasta in tanica tipo > per 15 anni, appena rimescolata (ma era già omogenea di > partenza, più precauzione che necessità)grazie, gentilissimo, ti auguro una buona giornata
 
Non saluti con "lolz :-)", almeno qui fai la persona seria?!
-- 
_-=Mo-do+=-_ ©, ®
Prof.
 
 
----Android NewsGroup Reader----
https://piaohong.s3-us-west-2.amazonaws.com/usenet/index.html
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ricerca chim. organica

ho bisogno al più presto del massimo numero possibile d'informazioni sulla
nomenclatura degli idrocarburi saturi e insaturi e le loro proprietà
fisiche.
potete rispondere a questo newsgroup, oopure direttamete all'E-mail:
rdi...@tin.it

 fisiche.
Li puoi trovre su un qualunque buon libro di chimica organica,
Saluti
Giovanni Buti

Concordo con il mio collega che le info che cerchi le trovi nei capitoli
introduttivi degli alcani/alcheni di un buon libro di chimica organica. Ad
ogni modo vai sul mio sito 
www.geocities.com/p.cappella/address_book.html
dove poi trovare i rimandi per alcuni link che ti potrebbero servire.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
WIQY5.20107$D8.2...@twister2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi LDA

Ciao, come potrei sintetizzare praticamente LDA avendo già litio metallico?
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 ha scritto nel messaggio
news:TRi39.36822$n04.1...@twister2.libero.it...




Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conversioni online

Ciao a tutti !
Qualcuno mi saprebbe indicare qualche pagina web che calcoli la
conversione fra ng/mL pg/ml nmol/L  (e quindi bisogna specificare il
peso molecolare) etc. ??
C'era un sito di una nota casa farmaceutica che lo faceva fino a
qualche giorno fa ma.... hanno tolto la pagina :-(
(se per caso in mezzo alla pubblicità c'è per sbaglio una pagina
particolarmente utile quella la tolgono, thanks !)
Il fatto è che molti esami di laboratorio (del sangue) usano certe
unità e poi nei papers usano quelle SI o viceversa...  Inutile dire
che ho già cercato con google, inutilmente.
grazie

 ha scritto nel messaggio 
news:1185631715.6...@d55g2000hsg.googlegroups.com...
Ciao a tutti !
Qualcuno mi saprebbe indicare qualche pagina web che calcoli la
...............CUT
Prova a vedere qui se ti può essere utile:
http://www.conversioni.it/index.asp
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Velocità di reazione Ossigeno Idrogeno

Salve a tutti,
volevo sapere se qualcuno conosce la velocità di reazione tra ossigeno
e idrogeno.
Grazie
Henry

enrico...@gmail.com
 ci ha detto :

DOMANDA TROPPO VAGA ESSENDO UN'ESPLOSIONE SICURAMENTE MOLTO ALTA MA 
VARIA DI MOLTO CON TEMPERATURE E CONCENTRAZIONI

La temperatura è di circa 700 gradi mentre la pressione è dai 10mbar
in su, l'ossigeno è puro mentre l'idrogeno è in miscela con argon al
4%.
Entrambe i gas vengono immessi in un volume privo di altri elemnti (è
stato precedentemente evacuato).
Grazie 
Henry
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema stupido

Oggi ci chiama il capo e ci dice: ho una soluzione di calce a pH=12 da
smaltire. Quanto acido solforico al 30 % devo aggiungere per avere pH= 7 ?
A me il problema è sembrato banale ma i miei due colleghi sono rimasti un
sacco di tempo a pensarci. Alla fine il risultato dovrebbe essere 1.6 ml di
H2SO4 per litro di soluzione basica.
Ma non bastava considerare che siamo di fronte a un acido forte e una base
forte e che alla fine ci deve essere un pH neutro ?
Se il pH è 12 considero [CaO]=2[OH-] da cui la conc. di Cao. Da qui mi
ricavo i ml di H2So4 che devo aggiungere per avere la stessa conc di H+ in
soluzione in modo da aver neutralità.
Perchè i miei colleghi invece (tra cui un 110 e lode) insistevano a tirare
fuori equazioni considerando nei calcoli un 10 alla meno 7 ???!!!
Son confuso io o loro ? :-)
Ciao

 wrote in message
b6i6od$c76$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 (spero di non aver scritto pataccate)
anch'io   :-)
in attesa di smentite
ciao Sergio
-- 
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Ora non vorrei dire cavolate, ma controllare il pH mentre si aggiunge
l'acido solforico è troppo rude?


 wrote in message
qCeja.56451$Jg1.1...@news1.tin.it...


 fuori equazioni considerando nei calcoli un 10 alla meno 7 ???!!!
Le stesse domande me le pongo io dal basso del mio 7 a chimica quando mi
devo confrontare con i miei compagni che hanno 10 e non sanno che un solfato
deriva dall'acido solforico o che quando imposto una reazione che ha come
prodotto un nitrato di ammonio mi dicono "ma secondo me si ottiene anche un
sale". E il nitrato che č?! Zucchero?!. Cosě va il mondo.

 a me viene 1,7 ml....
Scusate, perchè avete messo com incognita il volume della base? Quello sarà
assunto uguale ad 1 (1000ml), non vi pare?
Inoltre perchè 10e-1? CaOH2 non CaOH :)))))))
Saluti a tutti
Giovanni Buti

 ha scritto nel messaggio
news:b6i6od$c76$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 Se poi ho sbagliato ...E? qualche anno che non faccio piů stechiometria :)))
Come ti capisco...sono ormai 6 anni che non facevo piu' ste cose (E SI
VEDE dirai tu...  :-) )
ciao ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ARGININA

Ciao a tutti!
Per caso qualcuno sa darmi qualche informazione riguardo alle funzioni
di questo amminoacido nell'organismo umano?
Grazie a chiunque risponderà!

Ciao Valeria.
La tua domanda è estremamente vaga, non sò se ti interessa a fini
terapeutici, di pura informazione, come integratore alimentare...
Comunque, iniziamo da qualche parte! ;)
L'arginina viene sintetizzata a partire dalla citrullina per via
enzimatica. La vita biologica di Arginina, Glutammina e Prolina è
strettamente legata, perchè questi amminoacidi sono tutti precursori
della Citrullina. Se l'arginina viene convertita in citrullina
dall'enzima ossido nitrico sintetasi si libera, per l'appunto, ossido
nitrico, che è un vasodilatatore (questo è il motivo per cui alcune
ditte presentano l'arginina come il viagra naturale...).
Un'altra funzione dell'arginina è quella di eliminare l'ammoniaca,
dando ornitina ed urea; per questo motivo viene utilizzata come
disintossicante del fegato.
Alcuni studi dicono che l'arginina possa stimolare la produzione di GH,
l'ormone della crescita, ma l'assunzione orale di quasto amminoacido
produce anche un innalzamento dei lvelli ematici di insulina, e risulta
quindi particolarmente dannoso per i diabetici.
Questo proprio in breve.
Comunque se fai un giro su Google inserendo "arginine" troverai
quintali di informazioni specifiche, sia per il tuo livello di
preparazione, sia per l'uso preciso che devi farne!
In ogni caso, sono qui per altre domande.
Ciao, S.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reattivo di Libermann vs reattivo di millon

Salve,
nei due saggi , quello di libermann e quello di millon, vi è la
nitrosazione come primo step.
Nel primo saggio si usa NaNO2/ H2SO4 mentre in quello di millon si usa
HNO3...perchè non va bene usare il reattivo di Libermann anche per
quella di millon?
Nel mio libro è riportato come meccanismo di reazione questo :
 
http://imageshack.us/photo/my-images/714/meccanismo.jpg/
 
 
quindi nel primo step vi è sempre l'addizione dello ione NO+ , solo
che non capisco come mai si dice che la reazione di libermann è
selettiva solo per la posizione para...

 quindi nel primo step vi è sempre l'addizione dello ione NO+ ,
 
boh. Anche fosse cmq considera che
1) l'acido nitrico ossida Ar-NO a nitrocomposto
2) eventuale ione nitronio sposta lo ione nitroso 
preattaccato anche qualora non lo ossidasse (penso che con 
marcatura isotopica si possa dimostrare quale dei due, o 
entrambi, meccanismi siano operanti).
 
Quindi il cambio di acido fa parecchia differenza (e il 
mercurio ancora di più)
ciao
Soviet


> Salve,
 
P.S. me la sono dovuta andare a cercare la Millon ... ma non 
potevi cercartela tu con gugl ??
ciao
Soviet


grazie per la risposta,
si , millon è nitrato mercurico in acido nitrico e attraverso alcuni
reazioni (formazione di monossido di azoto ecc ecc )si forma l'acido
nitroso che serve per la nitrosazione.
Io su Google me la sono cercata la Millon, ma non ho trovato nulla in
merito di utile e la mercurazione di cui tu parli come primo step non
è riportata nè sul mio testo e nè sugli appunti che ho preso a
lezione
e nè sui siti che ho visto io. Sugli appunti ho come primo step
( dopo
la formazione dell'acido nitroso)  proprio la nitrosazione in orto
per
cui non riuscivo a capire come mai lo stesso elettrofilo,lo  ione
nitrosonio,  in questo saggio preferisse l'orto posizione, quando
invece nel saggio di Liebermann si era giustificata la posizione para
perchè quella più stericamente favorita.
Cmq adesso ho le idee più chiare, grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Magnesio in polvere

Ciao!
Qualcuno sa dove si può comprare il magnesio in polvere oppure le 
strisce?
Grazie 1000
Netlopa
-- 
People who deal with bits should expect to get bitten.  - Jon Bentley
News 2000 [v 2.06] - 
http://www.akapulce.net/socket2000

 Netlopa
ciao:)

 Netlopa
Prova a veder sul sito della Zetalab
http://www.zetalab.it
-- 
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ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Struttura dell'ozono

Salve, stavo facendo un esercizio sulle strutture di Lewis e facendone uno 
sull'ozono mi sorge un forte dubbio...
sulla struttura di risonanza a maggiore contributo non ci sono grossi 
problemi ma, il libro riporta anche una terza struttura a minor contributo 
che presenta un ossigeno laterale con un 2 elettroni di legame e sei 
elettroni, un ossigeno centrale con 4 elettroni di legame e 4 elettroni ed 
un ultimo ossigeno con 2 elettroni de legame e 4 elettroni. Ora qui sorge il 
mio dubbio, come mai questo ultimo ossigeno č circondato solo da 4 elettroni 
e non da sei, fornendo cosě una parziale carica positiva?
spero di essere stato abbastanza chiaro, anche perchč come potete notare dal 
quesito, sono alle prime armi con lo studio della chimica organica e della 
chimica in generale...
grazie ^_^ 


www.sudiro.tk

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Coniugazione ed assorbimento....??

Ciao a tutti.
Qualcuno saprebbe darmi una spiegazione ragionevole e convincente di come la
coniugazione influisce sull'assorbimento della radiazione da parte di una
molecola?
(li so gli effetti che provoca ma nn riesco a capire il motivo...)
Grazie.
Ciao.

 wrote in message
zZiZ6.19908$bG1.1...@news1.tin.it...

Per comprendere le influenze  della risonanza nei fenomeni elettromagnetici
di strutture a maggior stabilità, contenenti componenti
coniugati-iperconiugati necessita conoscere che delle 4 transizioni
elettroniche:    o--->o*,n--->o*,
n--->II* ,la transizione II--->II* è tipica di questi componenti insaturi.
Difatti la transizione di  Banda K detta di coniugazione  comporta
assorbimenti   II--->II*    caratteristici dei sistemi aromatici e per doppi
e tripli legami coniugati.
Le energie richieste in questi processi comportano assorbimenti spettrali
nel vicino UV e nella regione del visibile,e quindi sperimentalmente  più
accessibili.
Quale quindi sostanzialmente la causa di tali assorbimenti a lunghezze
d'onda maggiori?
 Risposta pronta :   gli elettroni II dei corrispettivi orbitali molecolari.
Infatti quest'ultimi sottoposti a coniugazione e risultandone
conseguentemente maggiormente delocalizzati, ridurranno il livello
energetico   II*  conferendogli ovviamente  un minor carattere di antilegame
(tradotto in pratica la differenza  energetica per essere raggiunta
abbisognerà assorbimenti  di frequenze   minori cioè radiazioni più
modeste).
Qualora poi volessimo ricondurre il tutto ad una semplificazione matematica
diremmo per questo caso   che l'effetto Batocromo o d/Red Shift è
funzione di dx molecole coniugate ed iperconiugate.
Ciao
lehn...@iol.it
http://digilander.iol.it
(ho migliorato la visualizzazione ed apportato degli aggiornamenti,ti/vi
invito pertanto a rifarci una visitina,grazie)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Amminoacidi in soluzione

Tra colleghi , dopo un esame scritto di biochimica, è sorta una
discussione di fronte alla questione: a quale PH l'amminoacido è
presente in soluzione in pari quantità anfionica ed anionica.
Le scelte possibili erano: PH=2; PH=4; PH=7; PH=10
C'è chi dice che è giusto PH = 2 perchè a tale valore anfione ed
anione sono presenti in quantità pressochè nulla (c'è solo catione) e
quindi sono presenti nella stessa quantità (appunto pari azero o quasi
C'è chi dice PH=10 perchè è il PH in corrispondenza del quale le
quantità di anione ed anfione si eguagliano
Altri dicono PH=7.
Qualcuno ha la risposta certa in merito ? Ed eventualmente qualche
testo/sito web dove verificare questa correlazione ? Grazie mille a
chi risponderà

 chi risponderà
Mah, sul libro di testo non ci sono queste cose ? Che libro 
avete di biochimica ?
ciao
Soviet


Gli amminoacidi sono composti anfoteri e si possono considerare a
tutti gli effetti degli acidi poliprotici deboli e oltre che in forma
zwitterionica (neutra), il che normalmente avviene a pH fisiologico,
gli amminoacidi possono esistere in forma protonata (cationica, acida)
o in forma deprotonata (anionica,basica). L'abbondanza relativa delle
tre forme dipende dalle costanti Ka1 e Ka2 e dal pH.
Le costanti di dissociazione acida del gruppo carbossilico (pK1)
variano tra 1.8 e 2.4 e quelle del sale del gruppo amminico (pk2)
variano tra 8.8 e 10.8, ma ti faccio un esempio usando quella del
gruppo laterale (pKr) che é valido per Asp, Glu, His, Cys, Lys, Tyr e
Arg e predominante nel caso di polipeptidi.
Il "side chain" pKa dell' acido Aspartico per esempio e' 3,86. ll
punto isoelettrico (valore di pH in cui la carica netta é zero)  e'
2,98.
Il "side-chain" pKa dell'istidina invece e' 6,10 e. ll punto
isoelettrico e' 7,64. (l'istidina é l'unico amminoacido che ha il PKr
e il pI nel range fisiologico ed e' per questo che sta sempre nei siti
attivi degli enzimi quando c'e' bisogno di donare o ricevere un
protone).
In genere si puó assumere che gli amminoacidi che si comportano come
acidi (o meglio ulteriori o acessorie funzioni acide) hanno un PI
minore di 6 e queli basici (o meglio ulteriori o acessorie funzioni
basiche) maggiore di 6.
Zille


Grazie per le risposte. Non c'è un testo unico suggerito. Ognuno si è
arrangiato a suo modo. Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda di organica

qual'č l'aminoacido primario piů comunemente reperibile? grazie del 
suggerimento 

 suggerimento
Essenziale?
MSG= glutammato monosodico usato nei dadi da brodo.
Derfel

> qual'č l'aminoacido primario piů comunemente reperibile?
Cosa intendi per "comunemente reperibile"?
Tex
PS Per "primario" intendi alfa?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda su regola dell'ottetto

Sto studiano la regola dell'ottetto, ma non mi è chiara una cosa...ho capito
che gli elementi del I,II,III gruppo tendono a perdere elettroni per
raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile precedente, quelli
del V,VI,VII invece, tendono ad assumere 3 elettroni per raggiungere la
config. elettronica del gas nobile successivo...ma mi domando...quelli del
IV gruppo che fanno???? Come si comportano?
Grazie...

 ha scritto nel messaggio
news:QLwJb.222870$vO5.9...@twister1.libero.it...

perdono elettroni
ti consiglio 
www.webelements.com
 scegli l'elemento che ti interessa, vai  su
electronic configuration (colonna rosa sulla sx), ci sono degli ottimi
schemi che chiariscono la situazione. Si capisce bene perchè formano joni
2+, 3+, 4+, ecc.
saluti

 ha scritto nel messaggio
news:QLwJb.222870$vO5.9...@twister1.libero.it...

Vanno dallo psicologo perché sono disorientati e non sanno che fare!
Ma quando si smetterà di studiare (e, insegnare) chimica, anteponendo le
regole ai fatti?
Ciao
Mauro P.


la mia risposta non č del tutto percisa, vero

 ha scritto nel messaggio
news:QLwJb.222870$vO5.9...@twister1.libero.it...


Non è proprio così.
Considera l'elettronegatività degli elementi. 
Quando la differenza di elettroneg. tra due elementi è superiore di
1.7 si forma un legame ionico, ossia l'atomo con elettroneg + alta
riesce a strappare gli elettroni che gli mancano a formare l'ottetto
all'altro elemento. Quello più elettronegativo si carica negativamente
e l'altro positivamente.
es: Na+ e Cl- 
Quando differenza di elettroneg è compresa tra 1.7 e 0.4 il legame è
covalente, ossia gli atomi condividono gli elettroni in modo da
arrivare l'ottetto. Gli elettroni si dispongon intorno ai due nuclei
in modo che entrambi siano soddisfatti, nel senso che la molecola
raggiunga la configurazione energreticamente più stabile.
es: CH4 o H2O l'atomo più elettronegativo nn ha la forza per strappare
gli elettroni all'altro elemento, sposta la nube elettronica più verso
di sè.
Quando il legame è tra due elementi uguali allora la diff di
elettroneg è nulla e il legame è covalente apolare.
es: O2
se ti serve altro chiedi pure
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: batteria

http://www.corriere.it/scienze_e_tecnologie/energia_e_ambiente/11_marzo_01/superbatteria-italiana-comelli_50bf605c-43e0-11e0-b1c1-dd3fc08b55ae.shtml
 


certo che potevano darci un titolo diverso ... si parla di 
super-condensatori. Nessuna batteria, come dice anche il 
testo dentro. Mah
ciao
Soviet


Poi è strano che si inizi l' articolo parlando (male!) di densità 
energetica, ma poi non dice quella sarebbe quella del condensatore o di 
quanto la migliorerebbe,...boh, valli a capire i giornalisti 
italiani...

 quanto la migliorerebbe,...boh, valli a capire i giornalisti italiani...
Oggi per la verita' sono andato a vedere il sito di questa fantomatica 
FastCap. Non c'e' nessun esempio concreto della tecnologia, nessun white 
paper, niente di niente, solo tanti campi fioriti e amore per il mondo.
Cercando con google scholar il nome del ricercatore + nanotubes [1]
escono due risultati (due!), uno di un paper per IEEE e uno di un 
brevetto (o meglio, di una application di brevetto). Se qualcuno ha 
accesso a Web of Science e vuole ripetere la ricerca, e' bene accetto.
Se mi permettete, son scettico.
[1] 
http://scholar.google.com/scholar?q=author%3A%22R+Signorelli%22
+nanotubes&hl=en&btnG=Search&as_sdt=1%2C5&as_sdtp=on
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Complessi dei metalli di transizione

Salve a tutti! Devo affrontaer un esame a bgiorni e avrei tanto bisogno di
alcune risposte:
Per formare il complesso rameII cis bis glicinato si parte da acetato di Cu
in acqua e si aggiunge etanolo.(Poi si aggiunge glicina)Xchè si aggiunge
l'alcool??
Per preparare il Potassio tris ossalato Ferrato III si parte da FeIIammonio
solfato+acqua+ac. solforico.(Poi si aggiunge l'acido ossalico) Acosa serve
l'ac solforico esattamente??

l'ac solforico esattamente??
Ci riprovo...
Per acidificare ed evitare la dissociazione dello ione ammonio e per
evitare la precipitazione di Fe(OH)3
-- 
Ciao!!!
Michele

 Michele

questa è probabile (anche se dovrebbe bastarne davvero poco)
Bhe' dai una su due :-)
-- 
Ciao!!!
Michele

 Michele
eh heh e he .... infatti, venisse in pratica una sintesi ogni
due tentate !
Cmq, in effetti, se sei reduce da fermenti sei scusato : le
esterasi cavano fuori esteri da ovunque (certo, senza magie
sulle rese quantitative, cmq basse in acqua senza
compartimentalizzazione)
Ciao Mik
Sovietico

 questa č probabile (anche se dovrebbe bastarne davvero poco)


esterasi cavano fuori esteri da ovunque 
Ormai le capacita' "sovrannaturali" degli enzimi non mi stupiscono
piu' ;-)
-- 
Ciao!!!
Michele