mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bioattivatori

Cosa si intende esattamente per "bioattivatori"? Si tratta di vitamine?
Mi occorre per un esame di cosmetologia e non riesco a trovare nulla di
interessante né su Internet né sui miei due testi ("Cosmetologia" di Umberto
Borellini e "Cosmetologia" di Mauro Prevedello).
Grazie per qualsiasi aiuto.
MM

 wrote in message
2jmbofF...@uni-berlin.de...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aceto

Ho messo da parte del vino che sa di tappo per farci l'aceto. Sapete mica
come si fa? Basta lasciarlo all'aria o ci vuole qualcos'altro?
grazie
--
firmato: lo Sceriffo

come si fa? Basta lasciarlo all'aria o ci vuole qualcos'altro?
Ri-wow
la risposta che cerci si trova in qualunque enciclopedia, sotto la
voce "ACETO".

 voce "ACETO".
Scusa se mi intrometto, ma la tua "velata" vena polemica mi sembra che un
po' sterile... tutto sommato anche tu non è che dai origine a thread di
chissà quale interesse chimico!
Anzi, ne approfitto proprio per dire a tutti quelli che continuano a
stigmatizzare le domande banali: cominciate voi a parlare di qualcosa di
interessante! Non ho ancora visto una discussione partire da voi...
Piero Paravidino

 ha scritto nel messaggio
news:7J7%5.125810$hk4.4...@news.infostrada.it...

Prova a mischiarlo con un po d'aceto, dovrebbe funzionare.
Ciao

...


 ha scritto nel messaggio
news:HMa06.149405$hk4.5...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:HMa06.149405$hk4.5...@news.infostrada.it...


 wrote in message
9Mm26.188050$hk4.6...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:iJM26.17121$ag5.1...@twister1.tin.it...


 wrote in message
FzP26.198814$hk4.7...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT (riflessione)

uhm ... Come mai ultimamente c'è tutto 'sto nervosismo in giro ?
Boh
Soviet


E' l'italia che non vuole bene....ma l'amore vince sempre sull'odio!
King

 E' l'italia che non vuole bene....ma l'amore vince sempre sull'odio!
Qual'è l'italia che non vuole bene? :) 

 Qual'è l'italia che non vuole bene?:)
In Italia tutti si vogliono bene. C'è il partito dell'amore, no? Tra 
poco faranno anche il ministero dell'amore (ma dovrai chiamarlo 
Miniamor). Per il bispensiero siamo già a buon punto.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 King

 Miniamor). Per il bispensiero siamo già a buon punto.
ROTFL!
Un saluto al caro Soviet!
Ciao, Patrizio

 > King
Ciao, Patrizio

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:4ba7e04b$0$1133$4faf...@reader3.news.tin.it...
uhm ... Come mai ultimamente c'è tutto 'sto nervosismo in giro ?
Boh
Soviet
Caro Cu Curucu Cu Paloma,
Perché, pure se in forma OT, senti il bisogno di introdurre la politica in 
questo ng?
Ciao
e.b. 

 questo ng?
Guarda che il buon Soviet non parlava di politica, ma PROPRIO del ng.
Tex 

 Tex
Ciao, Patrizio

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:4ba8c185$0$1133$4faf...@reader1.news.tin.it...
<<uhm ... Come mai ultimamente c'è tutto 'sto nervosismo in
giro ?>>
se in questa domanda riesci a vederci dentro della politica,
mi sa che te la porti dietro da casa.
Anche i sassi avranno capito che mi riferivo al poco sereno
(e inspiegabilmente poco sereno, aggiungo) 3D sulla ruggine.
Ciò detto, è anche evidente che quando mi pare di parlare di
politica lo faccio sempre in modo completamente chiaro e
trasparente. Ma questo non era proprio uno di tali (rari) casi
ciao
Soviet
Caro Soviet,
Prendo atto delle tue precisazioni e della tua buona fede.
Perciò ti faccio le mie scuse.
E' stato nel 3d al tuo topic che è apparsa la venatura politica.
Ciao
e.b. 

 > e.b.
Ciiao. Patrizio

 e.b.
Ciao, Patrizio

 EQUANIMO nel distinguere Scienza e Politica.
Patrizio, a causa di un quoting uscito un po' male, stai riuscendo a far 
rispondere Soviet a se stesso, e a criticarlo prendendone le difese 
contemporaneamente. :-))
Tex 

 Ciao, Patrizio
ciao, alla prozzima
CCCP
(Cu Curucu Cu Paloma ... traduzione geniale !)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scarichi fognari intasati

Chiedo scusa se, dopo il problema del WC macchiato, peraltro
non ancora risolto definivamente, torno su un argomento
collegato fisicamente.
Il problema e' che ho lo scarico della fognatura che spesso
si blocca. Una volta ho chiamato un'apposita ditta di spurghi
che mi ha fregato 350 euro per un lavoro di un'ora.
Dato che il problema si ripresenta piu' o meno ogni anno,
ho chiamato il muratore che a suo tempo mi ha fatto il
collegamento degli scarichi di casa con la fognatura
comunale. Lui ha aperto un tombino trovando delle incrostazioni
nei tubi di plastica che a suo dire sono dei residui del detersivo
del lavastoviglie. E' plausibile una cosa del genere? In questo
caso si potrebbe versare qualche prodotto chimico negli scarichi
per togliere queste incrostazioni? Ho guardato la composizione
di alcuni prodotti in vendita e di solito contengono NaOH, HCl,
H2SO4, ovviamente non insieme! Mi sembra strano che composti
chimici cosi' diversi siano adatti a tutte le situazioni.
Percio' chiedo a voi quale potrebbe essere piu' adatto, anche
considerando che, visti i costi e le quantita' che mi serviranno, andro'
 a comprare direttamente il composto chimico puro.
Io ho gia' provato con mezzo kg di NaOH e una decina di litri di acqua
bollente, ottenendo un beneficio durato qualche mese. Ringrazio
anticipatamente.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

barbagianni wrote:

Io mi sono trovato sempre bene usando l'idraulico liquido a base di
H2SO4...non ho mai provato a versare direttamente l'acido anche perchè il
prodotto commerciale lo contiene a conc. molto alte e costa pochissimo.
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)


L'ACIDO SOLFORICO VA BENISSIMO QUELLO CONCENTRATO ANCORA DI PIU' LE 
INCROSTAZIONI SONO IN GENERE SOSTANZE ORGANICHE OPPURE FOSFATI E 
POLIFOSFATI DI CALCIO SOLUBILI QUESTI ULTIMI IN ACIDO SOLFORICO 
ABBASTANZA CONCENTRATO.
TI SUGGERIREI MAGARI DI PROVARE A USARE LE DUE TECNICHE.
A) PRIMO GIORNO ACIDO SOLFORICO...
B) GIORNO PRIMA FAI SCORRERE PARECCHIA ACQUA IN MODO CHE SIANO ANDATE 
VIA LE TRACCE DI ACIDO SOLFORICO FAI IL TRATAMENTO CAUSTICO
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prodotto lavastoviglie

Ho un problema con un prodotto per lavastoviglie da bar/albergo. E una
formulazione con potassa caustica (15%), TKPP (12%), HEDP ( 2%) (acido
idrossietilendifosfonico) un altro fosfonato stabile al cloro (3%) e
ipoclorito 14% cloro attivo (8%). PH ca. 14.
Nonostante prove con vari dosaggi, i bicchieri rimangono opachi, come se ci
fosse calcare, le condizioni di lavaggio sono a circa 50-60°C.
Qualcuno ha qualche idea in merito?
Grazie.


la butto lì... le resine scambiatrici quanti anni hanno? le riattivi spesso
col cloruro di sodio?

Ciao,
ho provato una sola volta a fare un detergente liquido per lavastoviglie,
con risultati non proprio entusiasmanti.
L' uso della potassa ( come hai fatto tu) migliora naturalmente l' aspetto
finale, riducendo la patina biancastra tipica della soda.
La mia formulazione era simile alla tua, senza ipoclorito.
Avevo però inserito in formulazione un 2- 3 % di un tensioattivo anionico
( in grado di resistere al 15 % di KOH, ma non all' ipoclorito), che
garantiva un estrema facilità di risciacquo per cui il velo d' acqua si
rompeva e le tracce di potassa non rimanevano sul vetro. Non mi ricordo il
tipo di tensioattivo, era un anionico, non era un fluorurato, non era
derivato dall' etilesilfosfato. Come antischiuma usavo un condensato misto
OE-OP, solubile circa allo 0,1%.
La trasparenza finale del vetro era comunque affidata al brillantante.
Purtroppo non mi ricordo altro e comunque non era proprio un granchè (per
fortuna i baristi erano di bocca buona)
Ciao
Mauro

Ciao Mauro
grazie per la dritta. Ma la patina biancastra dici sia potassa? Io ho
ipotizzato un qualche carbonato. Purtroppo nelle lavastoviglie da bar o da
ristorante la presenza di schiuma è vista veramente come "uno schizzo di
merda su una camicia bianca" (perdonami la licenza poetica), per cui
eviterei tensioattivi; negli antischiuma ci credo poco, soprattutto ad alte
temperature (le macchine moderne arrivano a 95°C).
Comunque anche secondo me il segreto sta nel risciacquo e nella
brillantatura.
Ottima idea sia quella  degli annunci di lavoro sia la compravendita (tra
privati) di strumentazione usata.
Ciao
Jonathan

Certo, dicendo privati intendevo evitare piazzisti o professionisti del
campo.
Per quanto riguarda il formulato, fin'ora non s'č piu lamentato nessuno e
uno dei due clienti che hanno contestato aveva la lavastoviglie che non
risciacquava e sparava il brillantante nell'acqua (un eufemismo, meglio dire
brodaglia) di lavaggio.
Buona giornata anche a te
Jonathan
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: uff!!! struttura di una molecola!!!

ragazzi potete aiutarmi? 
sempre la struttura di una molecola:
nitrato di metilammonio (CH3NH3NO3)
pensavo che bastasse disegnare staccati i due ioni CH3NH3^+ e NO3^-
invece ho trovato questa cosa:  
http://chemfinder.cambridgesoft.com/result.asp?molid=22113-87-7
 
  non capisco!! 
perchè uno degli H dell' NH3 è legato ad un ossigeno dell' NO3??? 
GRAZIE!

 GRAZIE!
č una reazione acido-base.
CH3NH2 č la base con un doppietto libero sull'N,
mentre HNO3 (acido nitrico) č l'acido.
chiaramente si forma il sale.

 ha scritto:

per la domanda disegna la struttura del nitrato  di metilammonio è più 
corretto disegnare i due ioni staccati o la molecola intera come ho 
trovato in quella pagina ( riportata nel messaggio di prima)??
un'altro dubbio il nitrato di dimetilammonio è (CH3)2NH2NO3?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi anilina

Sono una studentessa al 3 anno di chimica industriale,
abbiamo sintetizzato in laboratorio l'anilina partendo dal
nitrobenzene, con ferro in polvere ed una soluzione lievemente acida
per HCl, la reazione avviene con alti rendimenti.
Tuttavia il prof. dice che il metodo di riduzione di un nitrocomposto
ad ammina con un metallo e soluzione acida non è sempre valido, e cioè
che questo avviene solo nel caso di nitrocomposti aromatici, mentre in
quelli alifatici tende ad avvenire dapprima la riduzione ad ossima, e
poi la sua idrolisi in composto carbonilico.
Perchè questo ?
Come mai i nitrocomposti alifatici non sono riducibili atrettanto
facilmente come quelli aromatici usando Fe in soluzione acida ?
maria

solforico concentrato).
E quindi un nitroalcano nelle medesime condizioni verrebbe idrolizzato
ad aldeide o chetone , e non ridotto ad ammina, è cosi' ?
Ma allora per ridurre un nitroalcano valgono i metodi di idrogenazione
classici, catalitici con Pd o Pt , non possono essere usati metodi
riducenti con dissoluzione di metalli ?
Se ho capito bene, un nitroalcano ridotto in ambiente
acido ( come il nitrobenzene ) darebbe l'aldeide o il chetone,
dipende se il carbonio è primario o secondario.
Mentre se ridotto in ambiente basico con metalli
anfoteri tipo Al o Zn porterebbe a prodotti di condensazione
tra l'ossima e il nitroso-composto.


 tra l'ossima e il nitroso-composto.
no, tra l'N-aril-idrossilammina e il nitroso (di nuovo ribadisco 
che l'idrossilammina non è un'ossima).


 ossima (ed in condizioni molto acide, a chetone)
Per ridurre i nitroalcheni R-CH=CH-NO2 alle corrispondenti ammine 
R-CH2CH2NH2 usualmente si usa l'idrogenazione catalitica o riducenti 
forti quali LiAlH4 (il più usato) o idruri di alluminio più complessi 
(Red-Al, DIBAL-H), zinco e amalgama di alluminio con HCl (se usi solo 
Zn/HCl non si ha riduzione completa ma ci si ferma ad ossima, che può 
essere ulteriormente ridotta in uno stadio successivo, ad esembio con 
NaBH4). Se si vuol ridurre selettivamente il doppio legame si usa NaBH4 
in etanolo.
-- 
Confondi i Kiss con i Baci Perugina.
ldb

>>>
maria

in etanolo.
NaBH4 non riesce a ridurre il gruppo nitro ?
maria

Soviet
ciao
maria
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dove si può acquistare...?

Gentili Signori,
 sapreste indicarmi dove si può acquistare del materiale da laboratorio:
bilance, bunsen ecc, e qualche elemento per fare qualche esperimento?
Grazie
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

bilance, bunsen ecc, e qualche elemento per fare qualche esperimento?
Ad esempio qui:
http://www.zetalab.biz
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conservazione marmellate e ph...

Leggo questo articolo che spiega come conservare le marmellate fatte in 
casa, il ph deve essere inferiore a 4 altrimenti serve molto zucchero, 
cosa ne pensate?
Potete spiegare la relazione fra il basso ph e le muffe o il  botulino?
Sempre con parole a prova di ignorante :-)
 
 
https://ilfattoalimentare.it/conserve-alimentari-marmellate.html
 
 
 
 
-- 
Saluti da Drizzt.
 
 
Per vivere meglio bisogna eliminare il denaro dal mondo:
https://www.facebook.com/groups/731689643567116/
 
www.agidone.altervista.org
 
MAI PIU' UN CESSO DI OPEL IN VITA MIA!!!!
http://www.tappezzeriagraziella.com/
 

 
 
Qui si parla ancora di conservazione, quindi zuccheri e acidità:
 
http://www.pepperfriends.com/forum/topic/13279-faq-conserve/
 


 
 
cmq la sola correzione dell'acidità non è una protezione 
così blindata. Conviene cmq mettere qualche conservante VERO 
(acido benzoico, o sorbico o altro).
Il botulino preferisce conserve più proteiche.
 
 
La rogna è che quando qualcosa è realmente a prova di 
appetito di muffe e batteri, non è più tanto buona da 
magniare e salubre manco per noi.
 
 
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
 
Quindi infine, sterilizzare bene tutto, verificare l'acidità e mettere 
zucchero, non troppo poco altrimenti non funziona.
Quindi se una marmellata viene fuori troppo liquida non è bene, giusto?
 
Comunque quanti si saranno intossicati con le marmellate fatte in casa?
Tutta questa paranoia perchè la moglie ha letto che bisogna misurare il 
ph quando si fanno le marmellate. :-)


 ph quando si fanno le marmellate.
 
Per la frutta, se si usano i preparati appositi basta seguire le 
istruzioni, il pHmetro non serve :)
Tieni presente che le spore di clostridium botulinum sono largamente 
presenti sulla frutta e verdura che mangi tutti i giorni, quindi sempre 
pronte :)

 misurare il ph quando si fanno le marmellate. :-)
 
 
 
-- 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pizzata di Halloween? (era: Fissata la data del collaudo dell'impianto da 1 MW)

  Comunque,... poi tutti a festeggiare a casa mia, ok?? ^__^
No, a casa tua ci porterai solo neurino... :-)
Per� si potrebbe organizzare un miniraduno a Bologna, visto che tutti
faranno il ponte fra domenica 30 ottobre e marted� 1� novembre.
Se la cosa ti sta bene e vuoi diventarne l'organizzatore, potresti
cominciare a valutare qual � il ristorante-pizzeria con il miglior
rapporto qualit�/prezzo sotto le Due Torri (non troppo lontano
dal Dip.to di Fisica, mi raccomando). Poi cominci a raccogliere
le prenotazioni. Io d� la mia se oltre a me non ci sarai solo tu.
Bye,
  *GB* 

le prenotazioni. Io d� la mia se oltre a me non ci sarai solo tu.
  ... la scelta non e' molto ampia... ^__^
  Comunque, visto che la "presentazione" sarebbe per pochi intimi, sarebbe il
caso di individuare almeno il luogo... E POI scegliere il posto in cui andare a
festeggiare!!!! 
  Festeggiare poi... si fa per dire!!! preparo una tonnellata di stuzzichini da
ROSICARE??

 di stuzzichini da ROSICARE??
E io preparo i petardi... ;-)))
Bye,
  *GB* 

E io preparo i petardi... ;-)))
  Vedremo!!! :-PPP

   Come minimo!!!! 
eh no! come *massimo*
-- 
Guarda che la Tunze le cose le risolve in partenza,
appena nascono vengono risolte.

  Vedremo!!! :-PPP
Ok. Ma sembra che per ora non si faccia vivo nessuno...
Bye,
  *GB* 

eh no! come *massimo*
  Era per modo di dire... ASINO ^__^

Ok. Ma sembra che per ora non si faccia vivo nessuno...
  ... e' ancora presto!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi di colle

qualcumo sa la differenza tra colle solubili in acqua e quelle in
solventi, e se esiste un metodo di analisi per verificare a quale delle
due categorie appartiene una colla?
Grazie
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Semplicemente diceva un saggio... il simile scioglie il simile!
prendi le tue colle e barattoli contenenti acqua e ce le metti dentro
agitando poi energicamente e vedi il risultato...questo per iniziare e
perchč non conosco lo scopo etc... della tua ricerca.
ciao
Massimo Cala ha scritto nel messaggio ...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione in elettronica

in elettronica si usa il Cloruro ferrico ( Fe2Cl3) per corrodere il rame in
eccesso
io vorrei sapere una volta finita la reazione come si può rigenerare il
cloruro di ferro in vece di buttarlo via
....
grazie
lucaz
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Intando il cloruro ferrico e' FeCl3.
Mi risulta che non abbia alcun senso economico la  rigenerazione, anche se
filtrare i sedimenti e piccole aggiunte di acqua ossigenata ne aumentano la
vita.
Se trovi costosa la soluzione, puoi procurarti il cloruro ferrico solido
(100%) dai rivenditori di prodotti chimici tecnici: costa poche centinaia di
lire al Kg.e devi diluirlo con acqua.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica alla normale?

Ciao a tutti,
vorrei sapere cosa ne pensate della facoltà di chimica alla normale di Pisa,
e se ne vale veramente la pena rispetto alla frequentazione della stessa
facoltà rispetto all'università di Milano.
Grazie.
Davide.



Spiegati meglio, ti riferisci all'Università di Pisa più la
frequentazione della Scuola Normale Superiore?
Comunque sia, ti posso dire con certezza che la Statale di Milano è
l'Università più rinomata in italia per Chimica e sopratutto per
Chimica Industriale!
Tra i suoi docenti ci sono i titolari di importanti cariche
internazionali e nazionali nonchè alcuni dei più grandi chimici
italiani ed esperti internazionali nelle loro discipline (senza
togliere nessun merito a nessuno).
Leggiti questo: 
http://www.repubblica.it/misc/guida/scienze/chimica.html
Se vuoi altri chiarimenti devi solo chiedere...
Ciao
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.

Grazie mille...comunque dopo aver letto i test di ammissione di
matematica....nn credo proprio ke riuscirei a passarli....ciao
MK <M.K.@nospamSoftHome.net> wrote in message
chgmjtso42agqsept...@4ax.com...


 ha scritto nel messaggio
news:l2o_6.186$G35....@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ghiaia per strade bianche e carbonati di calcio

Probabilmente mi esprimerò male non essendo questo il mio campo. 
Alcune piante non sono in grado di assorbire il ferro presente nel terreno 
a causa della presenza di carbonati di calcio che - se non sbaglio - 
"sequestrano" gli ioni ferro liberi nel suolo. 
Io volevo sapere (o voleva conferma) se la ghiaia che viene usata nelle 
comuni "strade bianche" contiene carbonati di calcio e in particolare se 
la polvere che deriva dalla frantumazione della stessa a causa del 
passaggio dei veicoli può dilavarsi nel suolo, rendendo il terreno 
sottostante la strada particolarmente calcareo. Io ho effettuato una 
semplice prova empirica versando qualche gocce di acido muriatico sulla 
ghiaia e questa ha prodotto una notevole effervescenza.

 ghiaia e questa ha prodotto una notevole effervescenza.
 
 
beh è una prova qualitativa. Praticamente la gran parte del 
materiale incoerente contiene anche solo una certa parte di 
calcare o magnesia o altri carbonati. Inclusa la sabbia 
prevalentemente silicea.
 
Ma imho gli inerti da pavimentazione sono roba dura e poco 
dilavabile. Le macerie, per contro, sono soggette a 
deterioramento molto rapido. Non parliamo del discarico 
diretto di sacchi di legante vecchio andato a male (tipo 
quando te ne avanza un po' e ci piove sopra). Specialmente 
la calce, ma anche il cemento portland.
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
http://www.avast.com
 
 

 calce, ma anche il cemento portland.
 
Grazie per la esauriente risposa.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scientifica e metodi di indagine

visto che se ne era parlato, volevo segnalare che è uscito Focus Extra
dedicato a crimini e criminali. C'è anche un po' di bibliografia (in
italiano).
Non è certo completissimo, ma almeno per farsene un'idea va bene!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 wrote in message
5yaAa.147978$3M4.3...@news1.tin.it...


 martorizzati dal tempo!
ehi, ma la vuoi correggere questa firma si o no ? (povero Baudelaire, se no
si rivolta nella tomba).
Si scrive MARTIRIZZATI, colla I da martire (martOrizzati è una parola
inventata che riguarda la martora, eh he he he he)
Ciao
Soviet-esaurito-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Università, come funziona?

ciao a tutti!
scusate se forse sono un pò OT, cmq sono uno studente chimica al'ultimo
anno, dato che per gennaio devo iscrivermi all'università ci sarebbe qualche
universitario che ha tempo da perdere per dirmi come funziona attualmente
l'università Chimica industriale e ingegneria chimica? (megli se a Milano)
In rete si trovano varie notizie, ma volevo sentire la voce di chi studia e
nn di che insegna :)
Grazie
                            MaViMo
--
                       "Cunctando restituit rem."
                                                   Ennio
     Temporegiando risolverò la situazione

 wrote in message
9no6rv$8eb$1...@atlantis.cu.mi.it...


 sono le ragazze,
A questo posso rispondere io, anche se mi sono laureato nell'84:
POCHE....
:-)))
Ciao
Walter

 :-)))
Frequento il secondo anno a Como... e siamo in maggioranza ragazze...
:-))))))))
ciao!
-Cristina-

> Frequento il secondo anno a Como... e siamo in maggioranza ragazze...
L'ho sempre detto, io....
C'è chi ha il pane e non ha i denti......
:-DDDDDD
Ciao
Walter
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: durenolo, sconosciuto ovunque!

premetto che parlo per conto di mio padre, quindi scusate se sarò poco
chiara! ;)
laureato in chimica, ha lavorato per tutta la vita alla divisione
ricerche della ferrania/3M: ieri cercava di ricordare il nome di
questa molecola, e mi ha dato anche la formula:
durenolo iso 2,3,4,6-tetrametilfenolo, (CH3)4C6HOH.
si ricorda che circa 30 anni fa avevano effettuato delle prove
utilizzandolo come reagente (?) in non so quale procedimento
riguardante le pellicole fotografiche, ed avevano notato che l'effetto
era esattamente l'opposto di quel che si aspettavano.
san google ha prodotto ben TRE risultati, di cui due in una lingua
incomprensibile, allora ho pensato che forse era il caso di chiedere
qui :)
l'unico dato reale che ho è il fatto che a questo esperimento
partecipava colui che è attualmente il Rettore della Facoltà di
Chimica di Torino, ma mio padre (ha 80 anni!) non ricorda il nome o
forse si è dimenticato di dirmelo.
se qualcuno fosse in grado, con questi pochi dati, di aiutarci a
capire come si è evoluta la sperimentazione di questo processo  ci
farebbe un grande favore.
grazie mille! :)
p.s.: la mail è  valida

 farebbe un grande favore.
Io non ti so aiutare direttamente, ma prova � vedere se ha qualcosa a 
che fare con questo:
A quantitative examination of the photoisomerization of some protonated 
phenols
http://goo.gl/b360
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto pi� di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

gretel ha scritto:
 > parlo per conto di mio padre, quindi scusate se sar� poco chiara! ;)
No, sei poco chiara perch� sei un'avventrice di it.salute ! ;-)
 > durenolo iso 2,3,4,6-tetrametilfenolo, (CH3)4C6HOH.
Questa � la sua scheda su Molport:
 
http://tinyurl.com/yd9hpme
clicca le linguette Web (6) e Web $ (17)
 > san google ha prodotto ben TRE risultati,
 
http://scholar.google.com/scholar?q=isodurenol
    12 risultati
 
http://scholar.google.com/scholar?q=2,3,4,6-tetramethylphenol
    371 risultati
Bye,
   *GB*

grazie mille a tutti e due! :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Concentrazione sale in acqua di mare

Salve a tutti i chimici!
Avrei bisogno di un'informazione e cioč:
Quanto sale marino (in grammi) devo sciogliere in 1 litro
 di acqua dolce per ottenere "acqua di mare"??   (Mar mediterraneo)
Grazie per le eventuali risposte.
Jole

  di acqua dolce per ottenere "acqua di mare"??   (Mar mediterraneo)
per una salinità media, siccome suppongo varierà da luogo a 
luogo a seconda della prossimità ad estuari o del rapporto 
insolazione-evaporazione vs. precipitazioni medie, dai 35 ai 38 
grammi circa. Tieni però anche presente che otterrai un 
imitazione (certo adeguata alla maggior parte degli usi) non 
perfetta dell'acqua marina, molto più concentrata del normale in 
cloruro di sodio, ma molto più scarsa in potassio e forse in 
magnesio. Infatti solitamente il sale marino non è un residuo 
fisso totale e viene raccolto dalle saline non completamente 
asciutte ma ancora in presenza di salamoia dove si sono andati 
concentrando i componenti più solubili (o meno abbondanti e cmq 
lontani ciascuno dal proprio punto di saturazione relativo), 
tipo appunto KCl che è solubilissimo.
Anche le tracce di altri alogeni (bromuri, ioduri) e carbonati, 
potrebbero essere poco rappresentati nel sale marino che, è 
vero, non è certo un composto puro ma una miscela, ma rispetto 
alla miscela originale dell'acqua marina è cmq molto arricchito 
nel solo cloruro di sodio.
Non so dirti quindi, se vuoi fare un acquario, se questo possa 
avere conseguenze a lungo termine. Spero che ti legga E.Stellata 
che è un esperto di acquari e ecosistemi acquatici e potrebbe 
consigliarti meglio (ma il periodo non è fausto temo)
ciao
CCCP++Mario


 ha scritto nel messaggio
news:ogEUc.117160$OR2.6...@news3.tin.it...


Grazie a tutti per le risposte.
Jole
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrolisi (esercizio)

Una soluzione di CuSO4, inizialmente neutra, viene elettrolizzata per 2 ore fra due elettrodi di platino con una corrente I = 2A. Rendimento di corrente unitario.
Calcolare il pH finale della soluzione.
 
Come si fa il calcolo preciso ?
 
Ciao

 Ciao
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto: come faccio con il rame?

Ciao ragazzi,
scusate se disturbo il NG, ma non sapevo dove sbattere la testa
( acc...qualcuno dirą SUL MURO!!!).
Allora, sono un architetto alle prese con un problema...chimico.
Che sostanza ( non psicotropa !) posso utilizzare per inverdire il rame
 accellerare il naturale processo di ossidazione ), utilizzabile in cantiere
?
Grazie, Paolo Milani

 ha scritto nel messaggio
news:caOub.131648$e6.47...@twister2.libero.it...


 > ( acc...qualcuno dirà SUL MURO!!!).



Credevo che l'obiettivo fosse appunto quello di eliminare del rame
ossidandolo in maniera rapida e superficiale.
Ciao

Grazie ragazzi,
l'obiettivo č di accellerare il naturale processo di ossidazione,
ottenendo una superficie non omogena, quasi anticata.
Dove trovo le sostanza indicate ?
E' pericoloso il trattamento in cantiere ?
Ancora grazie 1000

non sono sicuro che il colore del rame invecchiato sia dovuto alla presenza
di un ossido di rame..... mi informo e posto

--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 > l'obiettivo è di accellerare il naturale processo di ossidazione,


fa sempre più pungente.
Non che ve ne sia bisogno, ma confermo quanto dice Soviet.
Propongo di provare con una soluzione di H2O2/Na2CO3 oppure
percarbonato, che in fin dei conti è la stessa cosa. Non sono certo
che si potrà ottenere l'effetto voluto, ma secondo me val la pena
tentare
ciao.

Grazie ancoa,
ma č un trattamento che dura nel tempo ?
D.M.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: IUPAC

Conosco molto bene inglese....
iupac ha un sito internet?
esiste un libro solo sulla nomenclatura iupac?
i libri di testo riportano regole sparse di nomenclatura...
In internet è possibile trovare qualcosa?


wrote:

nella collezione dei vari link che trovi su
http://utenti.tripod.it/itscichem
mi sembra che sia elencato anche il sito IUPAC che cerchi.
--
TT

In 
3a8e8025...@News.CIS.DFN.DE
, TT, 
trn...@tin.it
, il 17-02-2001 14:44
ha scritto:

è un link nei link? :-)

 TT
si si trovato paolo capella link!!!
ottimo!!!

Errata corridge: Paolo Cappella e non Paolo Capella.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto su nomi

Salve a tutti i frequentatori nel ng.
Vorrei porre qualche domanda: qual è il nome dei gas di combustione
quali NO e CO ? (sono ossidi ?)
E dei seguenti composti ?
Ga2O3
SnO2
 ZnO
WO3
MoO3
Grazie a tutti per l'attenzione.

 Grazie a tutti per l'attenzione.
Prego!
Ciao
Matteo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Autoionizzazione acqua!

Ciao a tutti,avrei bisogno di capire il fenomeno in oggetto, in 
particolare ho letto che il prodotto [H3O+][OH-]= 1.0*10^-14, quindi è 
una costante.
Il mio problema è che provando ad immaginare la situazione, non riesco a 
capire perche' all'aumentare, per esempio, degli OH- diminuiscano gli 
[H3O+].
Io immagino semplicemente due molecole d'acqua vicine che si scambiano 
un idrogeno diventando una [H3O+] e l'altra [OH-], quindi nel mio modo 
di immaginare la cosa non è vero che il prodotto delle loro 
concentrazioni è costante, al limite è costante il fatto che le due 
concentrazioni sono identiche!
Qualcuno mi potrebbe spiegare in parole povere questo fenomeno 
dell'autoionizzazione, giustificando il fatto che "Kw" è costante e 
rimane tale?
Grazie mille per la vostra pazienza!
Francesco.
-- 
Per rispondermi in privato togliere NOSPAM

 rimane tale?
anche qui, questa è una conseguenza dell'equilibrio e 
dell'egualianza delle reazioni diretta (autoprotolisi) e inversa 
(riassociazione) a T costante.
ciao
cccp++mario


Soviet_Mario ha scritto:
...cut...
Grazie mille!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SOS: Normative su fluoresceina

Buongiorno,
premesso che non ho trovato informazioni sulla tossicità della
fluoresceina, colorante utilizzato come tracciante in molti campi sia
"ambientali" che "medici", a parte casi di particolare "sensibilità",
e premesso che ho trovato indicazioni solo sulle schede dei vari
produttori (piccole quantità smaltibili anche in rifiuti domestici, ma
non disperdere nell'ambiente, etc...)...
Fatta eccezione una normativa riguardante la fluoresceina come unico
tracciante permesso in un parco naturale piementose, qualcuno saprebbe
rispondermi o indirizzarmi su dove trovare risposte adeguate a queste
domande:
1) Esistono normative sulla dispersione del colorante fluoresceina
nell'ambiente, utilizzato nelle analisi come tracciante?
2) Esistono studi su impatto ambientale e biodegrabilità (???) della
fluoresceina?
Vi ringrazio!
Giuss

Ma perchè è una sostanza tossica ?
A me la hanno inniettata endovena per fare una florangiografia retinica...
Ciao 

:) Naaa, niente di cui preoccuparsi! A parte RARI casi di
ipersensibilità, non credo proprio sia tossica... anzi, oltre ai già
citati usi "oftalmici" è utilizzata anche per angiografie in
medicina... e proprio per la non tossicità (nei limiti "ragionevoli"
ovviamente) che fatico a trovare "norme sullo smaltimento"...
Grassie a tutti!
Giuss

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Link interessante

Ciao a tutti, oggi durante la mia quotidiana navigazione alla ricerca
di mondi sperduti mi sono imbattutto in questa interessante pagina
piena di curiosità:
http://www.careerchem.com/NAMED/Homepage.html
Spero possa interessare a molti.
Ciao 
Roberto

 
Anche qui sono disponibili molti link sull' inquinamento, droga, fumo,
ecc.
http://www.tuttotrading.it/tuttoscuola.html
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: determinazione cianuri.......

Carissimi amici del NG, vi volevo chiedere se conoscete metodi di
determinazione quantitativa e veloce di cianuri, nitrati e nitriti.
Grazie in anticipo Massimo

 wrote in message
3c51c...@news.dada.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: xxxx

xxxx

Guarda che esiste it.test per fare tentativi di post
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: K2SiF6 - Esafluorosilicato di potassio (o di sodio)

A parte la scheda di sicurezza, non riesco a trovare molte informazioni
su questo composto, che da poco tempo viene utilizzato spesso in
laboratori ed aziende orafe come disossidante nelle saldature.
Proprietà fisiche e chimiche? Temperatura di decomposizione?

Dopo dura riflessione, cometa luminosa ha scritto :

Si può trovare in commercio come acido esafluorosiclicico a circa il 
40%
E' un acido abbastanza forte che si ricava principalmente come 
sottoprodotto della produzione di fosfati dalle fluoroapatiti.

 40%
Una cosa è l'acido esafluorosilicico (si scrive così!) e una cosa è
l'esafluorosilicato di potassio. Nella scheda di sicurezza di
questo(
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl1242.html
) è dichiarato
che "la temperatura di decomposizione non è conosciuta in
letteratura". Tu la conosci? Oppure pensavi che io andassi a comprare
l'acido esafluorosilicico, lo facessi reagire con KOH pura per ottenere
il sale di potassio e poi ne determinassi in laboratorio (che non ho, a
parte la cucina di casa) le proprietà chimico-fisiche?
Ciao.

cometa luminosa ha usato la sua tastiera per scrivere :

Io ho fatto l'acido fluorosilicico in casa con acido fluoridrico e 
silice pirogenica e poi ho formato i sali di sodio e di potassio in una 
fase successiva. Attenzione il Fluorosilicato di sodio è piuttosto 
insolubile.
Lo puoi trovare sul catalogo Merck dove ti danno anche la temperatura 
di decomposizione. Io tale catalogo non lo ho se no te la darei 
volentieri

 volentieri
Ti ringrazio comunque delle informazioni,
Ciao.

Scriveva cometa luminosa domenica, 24/12/2006:

Ho fatto il tutto in un contenitore di polietilene, non di vetro e 
senza cappa. Basta mettere pochissima silice nell acido fluoridrico e 
farla reagire pian piano, ovviamente tenendo raffreddato dato che la 
reazione e' fortemente esotermica ma con santa pazienza arrivi a 
fartelo  e di buona qualita'.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: colle viniliche idroresistenti

salve
qualcuno ha esperienza con questo materiale (per incollaggi su legno)?
(spero di non essere OT)
ho provato a fare una ricerca con google (hydro resistant vinyl glue) 
ma mi sono apparsi soprattutto riferimenti a rivestimenti per pavimenti
-- 
bye
!(!1|1)


io x legno, specificamente, ho usato la vinavil D3 (una 
variante professionale da falegname).
Dichiarano idroresistenza (solo da indurita bene).
Non ho avuto però modo di testare la veridicità.
Ci ho incollato del medium density (un agglomerato di farina 
di legno e collanti vari) che in teoria lo SPACCIANO per 
imputrescibile e non assorbente dell'umidità (e sono palle 
totali, assorbe acqua come una spugna, basta dargli tempo e 
fa la muffa pure lui, si è comportato assai peggio di buon 
legno di castagno impregnato, altro che).
La colla in effetti mi pareva tenesse, ma si è disgregata la 
struttura stessa del materiale base, per cui non posso dire 
molto. Cmq si chiama D3 (la vandono in tollette da 800 g, 
circa, o se serve fusti, non l'ho mai vista in flaconcini da 
cancelleria).
Io se solo puoi, ti consiglio cmq un poliuretanico (tipo la 
gialla ... non mi sovviene la marca).
ciao
Soviet

 non mi sovviene la marca).
non ne ho mai vista nei centri commerciali per il fai da te...
(ma non l'ho mai cercata veramente)
grazie comunque di tutto
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: iodio e acqua di mare (ed ebollizione)

Buongiorno,
come si capirà non sono un chimico.. provo comunque a postare alcune
domande che mi sono fatto sperando non siano eccessivamente strambe.
In che forma è lo iodio che respiriamo al mare e che "fa tanto bene"?
Si "separa" dall'acqua solo per agitazione meccanica (aerosol
immagino)?
Mettendo in ebollizione una pentola di acqua di mare, lo iodio si
concentra o se ne va?
In base a questa risposta, perchè esiste la necessità di aggiungerlo
nei sali da tavola industriali?
Non dovrebbe già essere presente nel sale che cristallizza dall'acqua
stessa?
E gli altri alogeni come si comportano?
tante domande... grazie se vorrete rispondermi, Andrea

 E gli altri alogeni come si comportano ?
Beh, essenzialmente allo stesso modo, salvo che sono piò 
stabili. Il bromuro non mi risulta sia utile (e se non è 
scarso diventa anche tossico). Il cloruro è abbondantissimo, 
ma sappiamo gestirlo in grandi volumi (ansa di Henle dei 
nefroni)
Per isolare gli alogeni cmq non è conveniente concentrare 
l'acqua marina più di tanto (cristallizza sempre e cmq NaCl) 
ma solo fino a un certo punto.
Poi si gorgoglia cloro, in quantità dosata, per convertirli 
allo stato di alogeni liberi, e si possono o distillare via 
o normalmente estrarre con solventi (tipo cherosene, 
tetracloruro, roba di basso costo).
Conviene partire da acque già tendenzialmente ricche (tipo 
le salsobromoiodiche)
ciao
Soviet



ma quindi, da dove arriva lo iodio che aggiungono al sale da cucina?
grazie mille per le risposte!
Andrea

 ma quindi, da dove arriva lo iodio che aggiungono al sale da cucina ?
non lo so ! :-) Non ricordo le fonti quantitativamente 
primarie dello iodio ... So che in alcuni posti ne 
estraggono parecchio da ceneri di alghe che lo concentrano 
parecchio. Mentre non ricordo se esistano miniere con 
minerali ricchi di iodio (che per inciso è un elemento raro, 
che da molti sali solubili, se non con argento, piombo e 
tallio e pochi altri, rari come o più di lui). Ergo non ho idea
prova a googlare no ? Tipo iodine sources ores etc

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: decomposizione quantitativa dimetilgliossima

ciao a tutti,
avrei necessità di decomporre quantitativamente della dimetilgliossima (dimetilgliossimato di Ni) mediante dicromato di K in eccesso per procedere con una determinazione volumetrica del complesso con FeSO4.
sembra però che la reazione di ossidazione non proceda per formazione di acido acetico (da decomposizione del dimetilgliossimato) che non è facilmente ossidabile da dicromato in ambiente acido.
l'utilizzo di permanganato come ossidante potrebbe favorire la completa decomposizione? 
 
rimango a disposizione se avete bisogno di opportuni chiarimenti, non è facile condensare in 4 righe qulche settimana di pensate...
 
grazie in anticipo
Andrea


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

ok, replay.
dopo canonica precipitazione con dimetilgliossima invece di procedere ad essiccazione e pesatura del complesso vorrei proseguire con l'aggiunta di un ossidante in eccesso misurato, distruzione del dimetilgliossimato di Ni e titolazione dell'ossidante rimasto con solfato ferroso.
se si acidifica prepotentemente con acido solforico e si aggiunge K2Cr2O7 quest'ultimo non distrugge e ossida il complesso NiDMG e di conseguenza non si riduce.
l'idea era di tentare con KMnO4 magari in soluzione basica, poi acidificare e titolare il permanganato rimasto.
news recenti: oggi l'aggiunta di dicromato è stata fatta PRIMA dell'aggiunta di solforico. quando è stato messa qualche goccia di H2SO4 tutto si è ridotto.
misteri della chimica antica.
restano da testare le possibilità quantitative del metodo...
grazie comunque
Andrea

 Andrea


On 27/03/2017 21.53, 
franza...@gmail.com
 wrote:

P.S. mi vengono in mente a rate ... hai considerato (Anche 
se costicchia) di tentare di usare il PERIODATO di sodio ?
Per le scissioni dei composti alpha-qualchecosa (dioli, 
chetoli, dichetoni, etc) normalmente è rapido, indolore, 
elettivo. Potrebbe, dico potrebbe, avere una stechiometria 
nota e costante.
A spanne potrebbe non funzionare se il complesso nichelato è 
stabile in quell'ambiente : il ligando non può complessare 
contemporaneamente il nichel e lo iodio. Mah, il mio penny :)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio sul numero di moli

Ciao,
in un esercizio mi viene chiesto di calcolare il numero di moli
contenuti in 300 g di La2(SO4)2 * 9 H20.
Per farlo ho prima calcolato la massa molare totale di La2(SO4)2 (
469,9 g/mol ) e H2O ( 18 g/mol ) e poi ho sommato 469 + 9 * 18 trovando
poi il numero di moli del composto dividendo i 300 g per la massa così
trovata.
Ragionamento giusto ?

 Ragionamento giusto ?
Il ragionamento, sě
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi termica DTA

Qualcuno saprebbe dirmi qualcosa di più su questo argomenti?
In laboratorio ho fatto questa analisi su un campione di CuSO4 e ne sono
risultati 4 picchi,qualcuno saprebbe dirmi a cosa corrispondono? grazie

 Qualcuno saprebbe dirmi qualcosa di piů su questo argomenti?


 > Qualcuno saprebbe dirmi qualcosa di più su questo argomenti?


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: tossicita' collante epossidico

 avvelenamento mortale, se ci sono precedenti eccetera.
    In questo link, comunque interessante, a sinistra scegli il
prodotto
   specifico, mentre a dx troverai la relativa scheda tossicologica.
    ciaofelix:-)

 
http://www.henkel.it/italiano/adesivi/partners/schede/pdf/PTXSMIXA.pdf
e
http://www.henkel.it/italiano/adesivi/partners/schede/pdf/PTXSMIXB.pdf
Per antrambi i componenti, in caso di ingestione va consultato un 
medico. Quindi quando la colla è in giro, i figli vanno tenuti sotto 
stretto controllo parentale.
Per fare modellismo statico ci sono anche altri tipi di colle, ma nessun 
collante è ingeribile senza conseguenze, nemmeno la vecchia Coccoina. 
Almeno che io sappia.
Comunque: per ogni tipo di colla in commercio esistono le schede di 
sicurezza come quelle che ti ho indicato. Basta cercare.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: soluzioni sovrasature?

Cosa è precisamente una soluzione sovrasatura? Perchè agitando la soluzione
il soluto precipita?
Grazie a tutti per le risposte
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 ha scritto nel messaggio
news:151Z41Z221Z248Y...@usenet.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: single foton counter

Ciao a tutti!
Qualcuno per caso sa dirmi se posso trovare da qualche parte una spiegazione
esauriente della teoria che sta dietro al SFC???
grassie
webdex

esauriente della teoria che sta dietro al SFC???
una spiegazione esauriente la trovi sui siti dei produttori di sistemi
SFC
esistono due classi principali di foton counting devices.
APD
PMT
sceglietene una, sparala sul motore di ricerca 
www.google.com
 e
leggiti i risultati.
Qui la tua richiesta e' OT e inoltre la risposta esauriente che cerchi
e' troppo lunga da scrivere in questa sede.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Confronto acidita'

Salve a tutti,
Ho una cara persona (che non ha accesso ai NG), che mi ha posto un quesito
al quale non saprei rispondere e che, pertanto, giro al NG.
E' piu' acido un Acido solfonico R-S(O)2(OH)H, o l'Emiestere Solforico
R'-O-S(O)2(OH), dove R e R' sono catene abbastanza lunghe (C8 - C18), molto
simili fra loro, o uguali, nel caso ideale?
Io propenderei per il primo, ma non sono affatto sicuro.
Opzionalmente, farebbe differenza se R fosse del tipo para-CnH2n+1-C6H4- e
R' del tipo CnH2n+1- (oppure viceversa)?
(OT) Soviet, mi interesserebbe il tuo parere.
Ciao e Auguri a tutti
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it


CUT


 > E' piu' acido un Acido solfonico R-S(O)2(OH)H, o l'Emiestere
M'accorgo adesso che nel solfonico c'ho messo un H in piu' :-(
Quello che soprattutto mi interessava (di riflesso, in realta'), 
forse me l'hai detto, ma se e' cosi', io non l'ho capito :(
La diff. tra un solfonico e un emiestere solforico con (idealmente)
lo stesso alchile (arile, alchilarile, o arilalchile).
Allora, tanto per provare, ho fatto girare su un progr. semiempirico 
tipo MOPAC (AM1) le coppie coniugate del metilsolfonico CH3SO3(-) e 
CH3SO3H, dell'emiestere solfato acido di metile CH3-O-S(O)2-O(-) 
e CH3-O-S(O)2OH e, infine, dell'ac. solforico HSO4(-) e H2SO4. 
Per quanto possono valere questi calcoli in quanto tali, e per il 
fatto che calcolano l'entalpia e non l'en. libera, e cmq, li 
considerano in fase gassosa, ti propongo qualche risultato.
Entalpie di protonazione, in ordine, espressi in kcal/mol:
-277,6
-266,9
-267,3
Carica su H acido, nello stesso ordine:
0,33
0,35
0,35
Come si intuisce, la scaletta di acidita' che ne risulta sarebbe:
CH3-O-S(O)2OH >= H2SO4 > CH3SO3H
Non e' che sia un granche' (e' che ci vuole un bel po' di tempo), 
ma la cosa che mi conforta e' che e' in accordo con la tua.
Ciao e grazie
Patrizio

 >

 > > CCCP-Mario
Ciao
Patrizio

 Patrizio