mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Industrie chimiche

Salve a tutti...
qualcuno mi sa dire per favore un buon sito dove trovare indirizzi di
industrie ad indirizzo chimico in Italia???
Sto cercando prevalentemente in Romagna (Ra, Fe, Rn...)
Grazie a tutti...

Salve a tutti...

Su internet ogni motore di ricerca ha sezioni
dedicate all'industria e alle aziende, divise per categorie.
Qualcosa di
più specifico si trova nel sito di federchimica (mi sembra che sia
www.federchimica.it
) o nelle associazioni delle aziende dei vari settori
(es. 
www.acfis.com
 è il sito dell'associazione di chimica fine e
specialità).
Secondo me, però, trovi molto più velocemente molti indirizzi
semplicemente sulle pagine gialle (o pagine utili) alla voce prodotti
chimici. Naturalmente parlo delle pagine gialle per l'industria, non quelle
per la casa. Le pagine gialle dedicate all'industria vengono distribuite
gratis nelle aziende e attività commerciali di ogni tipo (uffici, negozi,
bar ...), quindi puoi chiedere a qualche tuo amico di rubarle sul lavoro,
altrimenti le puoi richiedere per posta. Ovviamente c'è anche il sito web
delle pagine gialle (
www.paginegialle.it
).
Ciao
Matteo
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

 ha scritto nel
messaggio news:217Z220Z15Z33Y1...@usenet.iol.it...




Consulta la GUIDA MONACI.
E' un elenco di tutte le principali aziende che operano in Italia,
suddivise per zona e settore di attività.
Lo trovi (in consultazione) presso le Camera di Commercio e le
principali biblioteche.
Buona giornata
Alchim
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dottorato di ricerca per chimici.

I laureati in chimica indirizzo biochimico/biomolecolare possono 
accedere a dottorati di ricerca nel campo biomedico? Ad esempio come 
questo in medicina molecolare:
http://www.unimi.it/indice_analitico/12271.htm
  curricula "Medicina molecolare delle reazioni immuni e infiammatorie"
quali sono in generale le possibilità per un chimico (sia Europa che nel 
resto del mondo) che voglia occuparsi di ricerca nel campo biomedico?
grazie mille a chi mi saprà rispondere.

 
http://www.unimi.it/indice_analitico/12271.htm
oppure questo: 
http://www.unisr.it/list.asp?id=5040

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto

Non riesco ad arrivare ad una conclusione..come mai il carbonio del VI 
gruppo fa solo quattro legami,cosi come l'azoto
del V ne fa solo (di solito) tre...
Cosa devo tenere in considerazione?
    tnx ciccio 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: impianti

Ciao! Sapete dove posso trovare sul web qualcosa che mi spieghi il
funzionamento di alcuni impianti, in particolare per sintesi inorganiche?
Grazie.

http://www.google.it/advanced_search?hl=it
http://groups.google.com/advanced_group_search
una ricerca con gli specifici  termini in inglese fornisce sempre risultati.
MB

 ha scritto nel messaggio
news:KVAX9.34481$ZE.9...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Attività enzimatica in relazione a pH e temperatura

Mi interesserebbe sapere se conoscete un sito che contenga i grafici
(o comunque delle indicazioni) sull'attività enzimatica in correlazione
al pH e alla temperatura anche per enzimi "non comunissimi".
Ho cercato con google e non ho trovato nulla..ho provato con chemscape
e non ho trovato nulla lo stesso, forse perchè non ho molta confidenza
con quest'ultimo motore.
Grazie in anticipo
Ciao!

"Questo idiota è l'ultimo della compilation chimici idioti della scuderia
ferrari che vogliono rovinare gente con i messaggi che postano un po' per
tutta usenet, non dategli corda tanto non troverà nulla e la sua mente da
mosca non gli dirà nulla"
Mika-hel.

 al pH e alla temperatura anche per enzimi "non comunissimi".
Grafici non se ne vedono in giro moltissimi, anche perchè in molti casi è un
lavoraccio poco utile. Di solito si lavora in regioni vicine alla massima
attività. Se a te interessa lavorare in altri intervalli di pH fai un saggio
di attività a qual pH.
Comunque sui cataloghi (Fluka per esempio) ti vengono sempre riportate
quelle che dovrebbero essere le migliori condizioni di pH.
O ti interessa qualcosa di più specifico?
Tex

 O ti interessa qualcosa di più specifico?
Mi interessa l'attività correlata pH di degli enzimi di cui conosco
il valore di pH a cui esplicano la massima attività
ma mi interesserebbe sapere come evolve la curva di attività
in un range vicino a questo valore
Ciao!

 in un range vicino a questo valore
O trovi in letteratura degli studi specifici (di solito associati agli
articoli in cui si parla dell'isolamento dell'enzima o della sua
"clonazione" in un microorganismo) o temo che dovrai fare tu le prove.
L'attività dell'enzima al variare del pH varia in relazione a fattori
difficilmente "numerizzabili": meccanismo catalitico, attività del solvente,
stabilità della struttura...
Io ti consiglio caldamente un saggio di attività. Di solito sono abbastanza
facili, veloci e molto utili. Tanto non conta avere una precisione mostruosa
sulla velocità di reazione: di solito basta l'ordine di grandezza.
Ciao
Tex

 sulla velocità di reazione: di solito basta l'ordine di grandezza.
In realtà si tratta di una prova "in vivo", nel senso che ho un preparato ad
uso topico
il cui principio attivo è a base enzimatica ed ha attività a pH 5,
Volevo sapere se era compatibile e come si esplicava l'attività dell'enzima
a pH diversi e se a pH diversi potesse essere lesivo a livello epiteliale.
Ciao!

 a pH diversi e se a pH diversi potesse essere lesivo a livello epiteliale.
Uhm...
Mi spiace, ma mi stai chiedendo cose un po' al di là delle mie conoscenze.
Prova a vedere se c'è qualche riferimento sui databases di enzimi on line.
Per esempio BRENDA (
www.brenda.uni-koeln.de
)
Ciao
Tex

 wrote in message
Wyrta.91914$iy5.2...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HNO3

Il contenitore di HNO3 che utilizzo per la pulizia delle tubazioni per il
trasporto di liquidi alimentari, riporta la concentrazione del 66%.
E' possibile aumentarne la concentrazione in maniera semplice?
Vi sono dei pericoli?
Come minimizzarli?
Grazie...

Bax ha scritto:

Esiste la possibilità di effettuare una distillazione estrattiva con 
acido solforico concentrato.
Personalmente ti sconsiglio di fare tentativi casalinghi.
Saluti

 lunghi risciacqui richieda.
Ahhh! suvvia! si risciacqua con l'alimento e poi lo si manda al packaging!
;-)))
Cmq è frequente trovare lavaggi un po' aggressivi nell'industra alimentare,
le lattine ad esempio vengono mandate grondanti olio da fare schifo, a farsi
un bagnetto in una soluzione contenente HNO3 e HF... dopodichè vengono
sciacquate con un po' di acquetta fresca e via...  :-)
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Carbone?

Sempre in tema di polvere nera. Questa volta chiedo una delucidazione
sugli ingredienti di base. A parte il KNO3 acquistato in farmacia che
è purissimo come lo zolfo, il carbone può andar bene quello che si
compra al supermercato per il barbecue? ho sentito che quello
medicinale è migliore, anche se costa tanto...altri addirittura se lo
fanno in casa perchè dicono che quello venduto contiene piccole
quantità di creta, se non sbaglio, per fare le schegge stesse.
Qualcuno sa darmi qualche delucidazione in merito?
Grazie!

 wrote in message
24589381.02090...@posting.google.com...


 spendere tanto in più.
Il carbone 'medicinale' dovrebbe essere carbone attivo, analogo ( con l'
eccezione della carica batterica) a quello in polvere usato nella
depurazione delle acque.
Se è così ( e puoi cercare conferma  sul web o nel NG ), allora ti conviene
usare questo tipo, in quanto   il costo del carbone attivo per acque è di
circa 4-5000 lire al kilogrammo in sacchi da una ventina di chili. Tutti
quelli che vendono prodotti chimici lo trattano e probabilmente lo vendono
anche sfuso (con un leggero ricarico). Esiste in scaglie (per acque), chips
estrusi (in genere per aria) ed in polvere ( acque, anche potabili, ed
enologia). Ovviamente devi usare quello in polvere.
Fare esplosivi è vietato e pericoloso.
Mauro

compra il carbone vegetale in farmacia.
costa non moltissimo.
ciao
Non andrebbe bene la polvere di grafite?Si vende dal ferramenta
Io ho sempre usato carbone di compensato fatto da me ed è sempre andato
tutto OK
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 
ma il nitrato di potassio a chi lo vendono ?
solo ai macellai per la  stagionatura della carne oppure entra anche in
altre medicine?
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

In farmacia ce l'hanno, ma non garantisco che te lo diano, anche perchč
eventualmente devi dirgli a cosa ti servi (la risposta"per fare i botti" non
č considerata buona :-))

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: poliestere

metti un tessuto 50% cotone e 50% poliestere, se va in varechina chi 
fine fa il poliestere? thanks.

 varechina chi fine fa il poliestere? thanks.
 
vuoi dire in candeggina pura, o semplicemente un lavaggio 
con l'aggiunta di una quantità ragionevole di candeggiante ?
 
Nel secondo caso, normale, la fibra in quanto tale non 
soffre più di tanto, se non dopo molti lavaggi, ma se il 
capo è colorato (in particolare con colori all'indaco) 
potrebbe soffrire il colore. A spanne gli azoici (rossi, 
arancio, gialli brillanti) sono i meno delicati, ma l'indaco 
appena vede la candeggina è spacciato.
 
Il primo caso (candeggina pura) è critico, e molto dipende 
sia dal tempo di contatto sia dalla temperatura di lavaggio. 
In questo caso cmq il problema peggiore non è neppure 
l'ipoclorito in sé, quanto l'alcalinità notevole della 
candeggina pura.
 
Il poliestere, più o meno lentamente, si idrolizza con basi 
forti, e pure i nylon non sono abbastanza stabili.
 
Cmq le fibre che soffrono più i pH estremi (anche 
l'acidità), sono le fibre naturali proteiche (lana e seta e 
feltri di peli come certi sotto cappelli), che oltre a 
degradarsi prima si contraggono anche.
 
L'acrilico, tipo PAN, invece dovrebbe resistere abbastanza 
bene, come pure il poliestere tipo PET che a volte si trova 
nei Pile e ovviamente il Pile a base di polietilene, che 
resiste a tutto, salvo l'acqua bollente e il phon caldo, 
verso cui è probabilmente una delle fibre più delicate 
avendo un punto di rammollimento molto basso.
 
ciao
CCCP
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conferma acido-base

Salve a tutti,
vorrei sapere se ho capito come funzionano...
Na2O + H2O --- 2Na+  + 2OH-
ora se non ho capito male essendo la reazione completa, Na2O č una base
forte e l'acqua in questo caso si comporta da acido debole....
Quindi 2OH- č la base coniugata dell'acido...
ma allora 2Na+ č l'acido debole coniugato della base forte Na2O???
Ho azzeccato qualcosa o č tutto sbagliato??
Grazie per eventuali risposte...
Un saluto da teosub...esperto sub, ma chimico alle prime armi...^_^

Spetta un attimino!
Stai facendo confusione fra la dissociazione
NaOH > Na+ + OH-
e la REAZIONE dell'ossido di sodio con l'acqua
Na2O+H2O = 2NaOH
Quest'ultima specie poi si dissocia come visto sopra
E' sulla dissociazione che puoi applicare la teoria delle coppie acido/base
coniugate.
Come al solito, se ho detto cassate mi appello alla clemenza della corte!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 ha scritto nel messaggio
news:5Kbmb.41904$e5.14...@news1.tin.it...


 > un po'. Se Dio č un chimico" (A.R.)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: polveri per flash fotografici

Sto cercando informazioni sulle polveri che si usavano un tempo per
fare il lampo del flash:  magnesio, va bene (!) ma poi ?  
Usato come ? innescato come? conservato come? manipolato in sicurezza
come ?  Se usato in quantità eccessiva poteva danneggiare il povero
fotografo?
Puo' andare incontro a reazioni fuggitive? 
qualcuno sa dirmi se c'è qualache azienda che ancora  confeziona
questa   polvere (magari per effetti speciali al cinema?)
grazie e ciao
Stefania
Bolzano, Italy

 questa   polvere (magari per effetti speciali al cinema?)
E' utilizzata soprattutto in pirotecnica.

questa   polvere (magari per effetti speciali al cinema?)
effetti speciali per prestigiatori. 
Roba da negozi specializzati. 
Non fare sciocchezze con quella polvere, rischi di farti molto male.

Clorato di potassio, ma è molto pericoloso.
infatti, non a caso la legge vieta di usare clorati in queste miscele.
e' troppo alto il rischio di accensioni spontanee e imprevedibili.

>Usato come ? innescato come? conservato come? manipolato in sicurezza ...
Quello che chiedevo pero' era piu' info solo sul Mg .. conoscete
qualche sito?
ciao e grazie 1000
Stefania

qualche sito?
www.carloerbareagenti.com
ce ne sono anche di americani, ti interessano?

 ha scritto nel messaggio
news:3cd7d655...@news.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rapporto tra densità

Forse pongo questa domanda poichè ho assunto
troppo CH3-CH2-OH  durante queste feste natalizie,
comunque ci provo:
Conoscendo la densità assoluta di due elementi
semplici (gas), è possibile conoscere la densità
del composto che questi vanno a formare ???
Teoricamente, conoscendo il peso di 1 litro di H
(gassoso) [derivato dal rapporto tra il peso atomico
(1.008) e 1\2 cost V gas (11.2) oppure per meglio
dire tra la MM del H e la cost. 22.4], conosco la sua densità
assoluta (d), analogamente conoscendo la (d) di un altro elemento
es. O, posso risalire alla (d) di ciò che essi possono andare a formare?
Ciao e grazie.
Diego

 wrote in message
FfHO9.33483$R45.1...@news2.tin.it...


Ciao Diego.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Micronizzatori a Jet Mill

Salve sono un Ing. Chimico
mi rivolgo a chiunque frequenti questo newsgroup per chiedere se qualcuno di
voi può darmi l'indirizzo di qualche sito o qualunque altra informazione,
anche abbastanza dettagliata, per quanto riguarda il funzionamento di
micronizzatori a jet mill. E' molto difficile reperire informazioni
dettagliate e studi approfonditi su queste apparecchiature ,ma se a qualcuno
di voi e' capitato di affrontare questo argomento gli sarei molto grato se
potesse darmi almeno qualche "indirizzo"
Grazie.

 voi può darmi l'indirizzo di qualche sito o qualunque altra informazione,
Noi facciamo micronizzare in Svizzera, alla Micromacinazione.
Non so se abbia un sito web, però.
Se vuoi l'indirizzo, scrivimi pure in privato.
walter(dot)pdn(at)iol(dot)it
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
_______________________________________________________________
L'unica maniera di scoprire i limiti del possibile è di
oltrepassarli e finire nell'impossibile.
_______________________________________________________________

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ERASMUS

ciao a tutti...
volevo sapere se qualcuno di voi per caso ha fatto l'erasmus alla facoltą di
chimica dell'univ di burgos, spagna.
grazie e ciao

 volevo sapere se qualcuno di voi per caso ha fatto l'erasmus alla facoltà


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: L'acquaragia scioglie il plexiglas (PMMA)?

Sapete dirmi se l'acquaragia scioglie il plexiglas (polimetilmetacrilato)?
Grazie. 

Per rilucidare 'sto plessiglas, dovresti applicare a spruzzo una o due croci
di NMP (n-metilpirrolidone), magari diluendolo con 10-30% di alchool etilico
(meglio se non denaturato). Lasciare agire 5-10 min, per poi rispruzare un
coat a base di acrilici duri, contenenti quna quota di livellanti.
"ChemBros" <Chem...@xx.xx> ha scritto nel messaggio
news:cJCXf.60298$PR2.1...@twister2.libero.it...



per quello che ne so io, ci vuole il cloroformio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nessuno lo sa!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

...da cosa dipende e cos'è l'effetto memoria nelle batterie dei vecchi
cellulari!?

 cellulari!?
È un effetto collaterale indesiderato della tecnologia impiegata per
tali batterie (NiCd: Nickel-Cadmio).
-- 
Alberto Marturini
alberto....@mail.com
Milano
home page:  
http://members.xoom.it/amarturini
mirror:     
http://members.xoom.com/amarturini
Proverbio:
Se io ho una moneta, tu hai una moneta e ce le scambiamo, ciascuno ha
una moneta.
Se io ho un'idea, tu hai un'idea e ce le scambiamo, ciascuno ha due
idee.
-- 
Posted from 
tlvsdy.vim.tlt.alcatel.it
 [194.243.74.244] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Alberto Marturini ti ringrazio x la tua risposta ma devo dire che mi
aspettavo di sapere da cosa derivano questi effetti indesiderati

 tali batterie (NiCd: Nickel-Cadmio).
Esauriente sopratutto!! :-))))

 cellulari!?
Le batterie Nickel-Cadmio 'ricordano' il livello di carica raggiunto al
momento della carica/ricarica e tendono a 'considerare' quello come livello
di carica massima. Per esempio se tu carichi spesso la batteria quando è a
meta della capacità 'nominale', quella metà diventa la capacità effettiva.
Se invece la carichi spesso quando è completamente scarica non 'ricorda'
nulla, e teoricamente dovrebbe durare in eterno. In realtà però dalla prima
carica in poi non tornerà mai più completamente scarica, e quel poco di
carica residua diventerà la capacità effettiva.
Non sono a conoscenza del perchè di tutto questo, è sempre stato un mistero
per me.
Se ne vieni a conoscenza fammelo sapere.

 Ni(OH)2     = NiO(OH)
Perchè tenendo tali batterie nel frigo si evita la perdita di carica
spontanea ?
Ah già, perchè c'è una perdita di carica spontanea ?

 Ciao Silvio
Ciao :-) Sai per caso anche il modo per evitare che questo accada ? Cioe'
secondo te si puo' far in modo che ad una batteria ritorni "in mente" il livello
di carica massima iniziale ?
Ti ringrazio.

 ha scritto nel messaggio
news:920pop$bhc$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto per Entalpia e Entropia nelle soluzioni acquose

DIST
Facci capire!
mica vorrai che postiamo tutte le conoscenze dell'umanità su questo
argomento!
A parte gli scherzi, cerca di fare una domanda più precisa così saremo
tutti più invogliati a risponderti!
Ciao



beh a tirarmi fuori i dati ci penso io... però non so dove trovare un
diagramma accurato o i dati linerari per ottenere le curve entalpiche di
acqua distillata, idrogeno, ammoniaca e acqua ossigenata.
Ringrazio anticipatamente tutte le balde MENTI...
"MK" <M.K.@nospamSoftHome.net> ha scritto nel messaggio
news:hqj2btk801etg1vbc...@4ax.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Epossidazione con NaOOH (!!!!???!!?)

Nel libro di esercizi "Chimica organica" della casa editrice Etaslibri a
pagina 167 c'è un esercizio che richiede di evidenziare la stereochimica
della reazione di epossidazione del doppio legame del (8 a
R)-8a-metil-1,2,3,4,4a,5,6,8a-ottaidronaftalene con Na+ OOH-.
Ma che roba è NaOOH???
Idroperossido di sodio?
Esiste o è un frutto della fantachimica?

 wrote in message
a8crf9$h20$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: DMSO e H2O

Sbaglio o sia in DMSO sia in H2o i valori di pKa della maggior parte dei 
composti organici sono identiche?
http://www2.lsdiv.harvard.edu/labs/evans/pdf/evans_pKa_table.pdf
Tra l'altro come devo interpretare "substrato", come solvente?
Arigrazie...sono domande banali, ma vi ricordo che sto studiando (ci provo)
Fab 

 
io già alla prima riga vedo
substrate  pKa  H2O  (DMSO)
CARBOXYLIC ACIDS
X = CH3     4,76 (12,3)
come lo interpreti ? LE parentesi cosa sottendono ?
le cifre (logaritmiche) sono simili ?
Idem per il seguito.
Ah, quando trovi DUE o più cifre tutte senza parentesi, si 
riferiscono alle successive costanti degli acidi poliprotici
Cmq, le costanti in DMSO risultano notevolmente più piccole 
(numeri grandi), essendo comunque meno polare e meno 
solvatante dell'acqua (specie per gli anioni, coi cationi se 
la cava niente male), e quindi favorendo meno le 
dissociazioni ioniche
ciao
CCCP


successive costanti degli acidi poliprotici
Ma queste parentesi allora sono una convenzione?
Fab 

 Il solvente.
ma secondo me non leggi le LEGENDE.
C'è scritto che le parentesi sono i dati in DMSO, i numeri 
senza in acqua.
Spulciando qua e là potrai vedere emergere questi trend.
I valori degli acidi neutri che dissociandosi producono 
anioni sono assai più deboli in DMSO che in acqua.
I valori degli acidi cationici che dissociandosi producono 
molecole neutre sono molto più vicini, perché la 
solvatazione varia ma in modo simile tra i due stati.
Nella prima categoria, gli anioni vasti e delocalizzati 
(pigreco, tipo il p-nitrofenolo) sono meno penalizzati degli 
anioni piccoli e compatti, in primis HF, che in DMSO è 
davvero mortificato, porello.
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Motore ammoniaca-acetilene

.per  razzi
http://tinyurl.com/c4jyvpa
 
 
che reazione chimica avviene?
costi a parte e' cosi' piu' efficiente della idrogeno-ossigeno o
ossigeno-kerosene?
 
 
grazie!
Andrea
 
-- 
 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
 
 
 


Ciao Andrea,
a quanto pare cosa facciano i russi è ancora segreto.
Speravo che qualcuno formulasse delle ipotesi ma probabilmente proprio a 
partire dal fatto che affermano che è più conveniente del'H2 o del kerosene 
qualcuno ha valutato che l'informazione non fosse attendibile.
Ciao
 
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


Scusa Mario S.,
ero certo che saresti intervenuto, sapevo che il tuo intervento sarebbe 
stato inoltre un trattato esaustivo su ammoniaca e acetilene ma, volevo 
(senza aprire un'altro thread) porti una domanda non strettamente pertinente 
con la questione carburanti ma che riguarda la reazione acetilene e 
idrossido d'ammonio (ammoniaca in acqua).
Sapendo che l'acetilene è assimilabile ad un acido e l'idrossido (ammoniaca 
sol.) un alcale, si ha una vera reazione chimica, ovvero si può separare una 
sorta di acetiluro d'ammonio? Non sono riuscito a trovare nulla su tale 
composto forse perchè non esiste? o prende un'altro nome? Sappiamo che 
l'acetiluro di rame parte da un processo in siffatte condizioni.
Grazie per la risposta.
RG
 
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 


 
 
-- 


poliaddizione di ammoniaca. Un bel ginepraio !
 
Ciao Mario,
grazie per l'esaustiva risposta.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Albumina / idrato di calce per la purificazione del sale da cucina (ricerca storica)

Sto facendo una ricerca storica sulla estrazione e lavorazione di acqua 
dal sottosuolo per la produzione di sale da cucina.
 
L'acqua in questione presenta una grande quantità di ioduri e bromuri 
(di magnesio) dovuti ad una presenza diffusa di alghe nell'Oligocene, 
che occorreva eliminare per ottenere un cloruro di sodio sufficentemente 
puro.
 
Dai testi dell'epoca sembra che siano state utilizzate a questo scopo 
delle albumine, sotto forma di grandi quantità di albume d'uovo e siero 
di sangue ricavato dalle macellerie; dopo il 1858 sono state sostituite 
da idrato di calce - Ca(OH)2
 
Mi potete spiegare come poteva avvenire chimicamente la purificazione 
con questi materiali? si legavano agli ioduri e bromuri e precipitavano 
sul fondo e qui venivano separati in qualche modo dall'acqua? i testi 
non spiegano questa parte tecnica.
 
Grazie.

 Grazie.
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 prefiggano di fare
 
Sì, infatti sono proprio le sorgenti salsoiodiche di Salsomaggiore, da 
dove il sale veniva estratto fin dall'epoca romana (è il motivo per cui 
dal medioevo si è sviluppata la produzione di parmigiano e salumi nella 
zona intorno a Parma), e in quantità industriali fino alla fine degli 
anni '30 come si può vedere in questo cinegiornale Luce 
https://www.youtube.com/watch?v=sRG9zVd004Q
 
 
Proprio ora ho trovato anche questo video dove viene spiegato che l'uso 
delle albumine e della calce era finalizzato alla "deferrizzazione" 
delle acque 
https://www.youtube.com/watch?v=YsQCcckr2lQ
 
Quindi era soltanto quello il loro scopo? e come avveniva chimicamente?
In ogni caso anche iodio e bromo venivano eliminati in gran parte: 
durante l'occupazione tedesca del 1943-45 gli abitanti di Salsomaggiore 
vendevano al mercato nero il sale che si fabbricavano in casa, con la 
semplice bollitura dell'acqua termale, e il risultato era un sale dal 
poco invitante color blu-violaceo dato dalla presenza dei sali di iodio 
(che comunque riuscivano a a vendere a caro prezzo); nelle saline 
dovevano toglierlo in qualche modo.
 
Altre notizie interessanti si trovano in questo pdf 
https://www.soc.chim.it/sites/default/files/chimind/pdf/2012_9_168_ca.pdf
 
 
In quest'altro cinegiornale Luce viene mostrata l'estrazione industriale 
dello iodio 
https://www.youtube.com/watch?v=aJwIq-vzyEQ
 
ma questo avveniva solo dagli anni '20

 ma questo avveniva solo dagli anni '20
 
 



Grazie per la risposta.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riconoscimento rifiuto

Dovrei identificare con certezza un rifiuto liquido affiorante dalla
pavimentazione di un cortile.
L'odore caratteristico e l'aspetto lattiginoso mi fanno pensare ad un refluo
di lavorazione di caseificio; infatti lì accanto c'è un caseificio.
Ho già fatto alcune determinazioni:
pH        5.5
P     22 mg/l
Cl-       1 g/l
Sicuramente questi parametri non sono tali da poter dire che si tratti con
certezza di quel rifiuto.
Avevo pensato all'identificazione di una proteina specifica del latte
tramite qualche sistema risolutivo.
Qualcuno ha suggerimenti in merito.
Grazie


è la cagata che ho fatto io stamattina era troppa e non ha spurgato bene
.... scusa per il tuo cortile !!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: umidità carbone vegetale

 Forse è un metodo un po' grossolano ma...
la ringrazio per la 
risposta.ma
 vorrei sapere se ci sono curve
sull'umidità del carbone al variare dell'umidità esterna?



Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sulle pronunce inglesi di formule chimiche

Leggendo un libro in inglese, mi sono venuti dei dubbio:
1- In inglese è possibile pronunciare le fomule chimiche pronunciando le 
lettere in inglese?
Mi spiego meglio: è possibile ad esempi pronunciare l'acido acetico
si-eic-three-si-ou-ou-eic
come in italiano si dice:
ci-acca-tre-ci-o-o-acca
2- I + e i - come si pronunciano?
un saluto al ng :)

Certo che è possibile, anzi direi che è l'unico modo (se escludi quello 
di chiamare ogni composto con il proprio nome naturalmente)...
Scusa tu CH3COOH in inglese vorresti pronunciarlo c-three-ku? o qualcosa 
del genere???!!! =P
Dai skerzo... comunque le regole IUPAC sono internazionali quindi 
valgono in tutte le lingue, in particolar modo in inglese!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Misurare la % di calcare attivo nel terreno

Ciao, è possibile misurare o almeno stimare la % di calcare attivo presente
nel terreno tramite test/esperimenti "casalinghi" ?

 nel terreno tramite test/esperimenti "casalinghi" ?
Io credo di si a meno che nel terreno non siano presenti
*in grande quantita'* altre forme di carbonati diversi
da CaCO3.
La procedura casalinga e' la seguente:
pesi una certa quantita' di terreno (che ne so, 50 g)
e la poni in un eccesso di acido muriatico che si vende al
supermercato. Il calcare presente e' sotto forma di CaCO3
che reagisce con l'HCl a dare CO2.
CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 +H2O + CO2(gas)
se riesci a misurare il volume di CO2 che si sviluppa
hai indirettamente determinato la quantita' di CaCO3
presente nel terreno.
Infatti per ogni molecola di CO2 che si sviluppa, ne
avevi una di CaCO3 nel terreno. Ora, il volume di
CO2 e' correlabile al numero di moli di CO2 e
quindi di CaCO3 dalla formuletta (un po' approssimativa,
ma che ti frega, tanto non ti serve di spaccare il
milligrammo):
n = R * T / (V*P)
dove R = 0.0821 (litri * atm /mol �C)
T � la temperatura in Kelvin, per ottenerla fai:
T(K) = T(�C) + 273.15
V � il volume di CO2 che misuri espresso in litri
e P e' la pressione in atmosfere (mettici 1)
Metti i dati nella formuletta e ti ricavi
le moli di CO2, cioe' le moli di CaCO3.
per ottenere i grammi di CaCO3 fai
g = n x 100
(dove 100 � il peso molecolare del CaCO3)

 n = R * T / (V*P)
Interessante il metodo :-)
Correggo solo un refuso:
n = V * P / (R * T).
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

 n = R * T / (V*P)
Sbagliato! n = P*V / (R*T) (te l'hanno gia' corretto).
In questo caso, si potrebbe fare: n = P*(4/5)*V / (R*T)
Data la precisione estremamente bassa, se V e' in litri,
si metta P = 1, R = 0.08 e T = 300, quindi si semplifica:
 n (moli CaCO3) = 0.03 * V (litri CO2)
e poiche' il pm di CaCO3 e' 100 si ha:
 p (grammi CaCO3) = 3 * V (litri CO2)
Bye,
  *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cose il kbr3023?

questa e la siglacommerciale
di un repellente per gli
insetti prodotto dalla
bayer(autan active) qualcuno
mi puo confermare che coincide
con
<2-(2-idrossietil)-1-piperidin
carbossilato di
1-metilpropile>
e poi vorrei sapere se é
nocivo o  no, e se si in che
concentrazione
mi rispondete personalmente
perchè non sono un abitué del
NG
ciao e grazie in  anticipo

 NG
Naturalmente, a tua completa disposizione: il NG vive ( e direi che vive
bene) grazie anche a contributi come il tuo.
Ti ho inviato per e-mail un dossier abbastanza completo, ottenuto ricercando
"kbr 3023" o Kbr3023" o "autan active" con  Google. Per tua comodità ti ho
già estratto alcune delle pagine piu' significative, nonchè un sunto delle
discussioni apparse su qualificati NG ( che trovi sempre con la stessa
ricerca) . Schede di sicurezza ufficiali e considerazioni effettuate da
gruppi di lavoro "autonomi" le trovi al fondo del file allegato.
Trovi anche un rimando ad una delle pagine del sito ufficiale Autan:
http://www.autan.com/bayrepel/bayrepel_brosch.pdf
Se hai difficoltà ad aprire la tua posta elettronica o se hai  timori nell'
uso del mouse, non esitare: siamo a tua completa disposizione per ogni
esigenza.
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ahh.. la manualità...!

Secondo voi, come mai se do da pesare del K-metabisolfito a un laureato, 
questo mi resta intossicato di anidride solforosa, mentre la lo faccio 
pesare a un tecnico me lo pesa in tutta tranquillit�? :D 

 pesare a un tecnico me lo pesa in tutta tranquillit�? :D
Il tecnico ormai � assuefatto a qualsiasi esalazione ;)))
-- 
Piero


i  laureati hanno la puzza sotto il naso, quando entrano in un 
laboratorio pensano che loro sono i signori, e la manovalanza la devono 
fare i vecchi tecnici (periti chimici )loro devono solo dire 
,fare......e mettere i dati nel pc,e fare la relazioni del 
progetto.Purtroppo ci sono troppi laureati in giro,se voglio lavorare 
devono abbassarsi a fare le analisi di routine, e sciaccquarsi la 
vetreria ,prima di metterla nella baccinella......


basta dargli la mascherina e i guanti usa e getta. certo i laboratorio 
con questi elementi diventa un laboratorio comico......

 pesare a un tecnico me lo pesa in tutta tranquillit�? :D
Perch� al laureato avrai detto "non cacciarci assolutamente dentro il naso", 
e lui, ovviamente...
Tex 

 a un tecnico me lo pesa in tutta tranquillitï¿œ? :D
Forse il tecnico non sapeva che sarebbe potuto rimanere intossicato.
Come quel tale che ï¿œ rimasto un'ora nell'acqua bollente e non ï¿œ morto 
perchï¿œ non sapeva che l'acqua bollente uccide :-)
(Non ricordo dove l'ho letta, penso su Topolino, probabilmente una 
'Grande Parodia')

 pesare a un tecnico me lo pesa in tutta tranquillità? :D
Forse perche' il laureato vuole fare una pesata precisa e quindi prima
cerca di eliminare l'umidita' assorbita dal composto scaldandolo.
Solo che a 150°C si decompone in solfito ed anidride solforosa...
:-)
--
BlueRay
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: saturazione ossigeno

Qual'č la pressione parziale dell'ossigeno del muscolo a riposo richiesta
per avere una saturazione del 50%?
Grazie
lg

 per avere una saturazione del 50%?
26 mmHg.
Ciao!
Alessandro

 ha scritto nel messaggio
news:h5Yp8.48425$S52.1...@news2.tin.it...

Mi risulta 40 mmHg, parlo della p50 dell'O2 del muscolo a riposo...cmq
grazie!
Ciao
Luca

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido ossalico: acquisto al dettaglio.

Serve acquistare una piccola quantit� di acido ossalico per sbiancamento
legno per amico mobiliere ZONA MILANO.
Ai miei tempi c'era il DE RISI al Carrobbio. 
non ricordo dove si trasfer�.
C'� qualche altro negozio in zona per acquistarne una bottiglia.
-- 
I vasi vuoti fanno un gran rumore.
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
puoi ordinare alla CARLO ERBA.....però bisogna fare un ordine minimo di 
250 euro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: contenitore da lavare

 Salve,
Dovendo eliminare l'odore e i residui di irrancidimento di olio d'oliva
mantenuto per, boh, 15 anni in un fusto di acciaio inox che tipo di
detergente usereste?
Calcolate che il fusto era vuoto ma evidentemente non  lavato bene al
momento dello svuotamento, che è un fusto da 15 litri e che al momento
dell'apertura ha emesso uno sbuffo di gas.
ovvio dirvi che c'è un odore acre all'interno.
Rick

 Rick
Come primo trattamento suggerirei, lavaggio con soluzione calda e
concentrata di carbonato di sodio (soda Solvay), il carbonato è una mia
fissa. E' economico, non tossico, i residui non sono inquinanti e in
questo caso credo possa essere efficace. 
Lo "sporco" dovrebbe essere costituito soprattutto da trigliceridi, acidi
grassi, aldeidi C12-C18, chetoni C12-C18. Il carbonato dovrebbe essere
buono per trigliceridi e acidi grassi, mentre per aldeidi e chetoni la
vedo un po' più dura (temo però che possano essere abbondanti dato lo
sbuffo di CO2 suppongo). 
Comunque 1Kg di Soda costa circa 1Euro al supermercato. La solubilità
varia molto in funzione della temperatura, sopra i 35°C è intorno ai
300g/l. Secondo me anche a una concentrazione di 30-50g/l dovrebbe andar
bene, importante che sia calda (facciamo intorno ai 50-70°C). Quindi con
una confezione ti fai parecchi litri. 
Dopo qualche lavaggio puoi usare i detergenti "standard" per eliminare
eventuali residui. Per detergenti standard intendo quelli che contengono i
soliti tensioattivi, non conosco i nomi commerciali dei prodotti, ma si
trovano in abbondanza al supermercato (mi riferisco a quelli per lavare i
piatti). 
Si potrebbe anche usare una soluzione che contenga ossidanti per
convertire chetoni e aldeidi in carbossilati, certo non sto parlando di
dicromato o permanganato. Ma non so se gli ossidanti da supermercato
(perborati e ipocloriti) possano andar bene.
Oppure si potrebbe usare un solvente organico, ma non so fino a che punto
ti possano essere reperibili e in ogni caso mi pare di capire che ne
servirebbe un quantità abbastanza consistente, magari comportando problemi
con lo smaltimento. Comunque su questo punto la mia competenza è scarsa e
lascio dire a chi ha più esperienza di me.
ciao.   
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 detergente usereste?
...per caso stai tentando di farti un mash-tun? ;-)
Tex dei BustoBrewers

> ...per caso stai tentando di farti un mash-tun? ;-)
sto recuperando una latta per farci l'idromele...dovendo stare ferma per
secoli non posso usare i soliti fermentatori che mi garantiscono la
necessaria produzione ciclica ;-DDDD
Rick

 ha scritto nel messaggio
news:SDAbb.99663$hE5.3...@news1.tin.it...


 io ne ho alcune, ma mi piace confrontarle per vedere le piu valide
avevamo fatto il rapporto circa 4kg di miele e 8-10 litri di acqua, portato
a pastorizzazione.
Pochi grammi di te, cannella, chiodi di garofano e altre spezie che non
ricordo bene infuse a parte in un pentolino.
Soluzione nutritiva per lieviti e saf-ale.
Nulla di che insomma :-D
Rick
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: uova al forno

Cosa succede se metto un uovo crudo in forno a 200 C  per 5 minuti ?
Esce sodo ?
-- 
Cordiali Saluti

> Cosa succede se metto un uovo crudo in forno a 200 C  per 5 minuti ?
Temo esploda.
Tex

 Tex
Lo feci nel forno a microonde e il botto fu fenomenale (ho perso motlo 
tempo a pulire)
-- 
revenge

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ma è una mania stile "percloruro" o che? :S

Ma com'è che in giro trovo un infinità di testi/documenti, inclusi 
certificati d'analisi (!), dove il bicarbonato di Sodio viene indicato come 
Na2HCO3 invece di NaHCO3????
L'ultima volta che ho controllato il Sodio aveva un solo elettrone di 
valenza nel livello energetico più esterno... gliene è per caso cresciuto 
uno ultimamente ? 

 uno ultimamente ?
al limite ne ha perso mezzo :-)
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 uno ultimamente ?
Sai come': il tizio A, non sapendo una mazza di chimica, copia il
tizio B che e' uguale al primo e dunque ha copiato anche lui da C...
che alla fine ha copiato da Z il quale ha scritto la ca....a perche'
"tanto chi se ne accorge?"  :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: LiAlH4 eccesso

	Salve a tutti,
come mai nelle riduzioni con LiAlH4 questo è sempre in grandissimo
eccesso ?
Ad esempio, osservando una sintesi, il rapporto molare tra sostanza da
ridurre e LiAlH4 è di oltre 4 , mentre quello stechiometrico è di 2.
Perchè vi è un cosi' largo eccesso di idruro ?
Forse la reazione di LiAlH4 è un equilibrio ?
Del resto tutti e 4 gli idrogeni sono chimicamente quivalenti, e
tutti e 4 possono essere impiegati in reazioni di riduzione.
Chi ne sa qualcosa ?
Ciao

 tutti e 4 possono essere impiegati in reazioni di riduzione.
attenzione : sono chimicamente identici solo PRIMA di averli spostati, man
mano che li rimpiazzi con OH, o OR o quello che è, insomma man mano che
vengono ossidati, la reattività dei rimanenti cambia eccome.
Di solito decresce (nel senso che
AlH4- > Al(OR)H3 > Al(OR)2H2  > Al(OR)3H  > Al(OR)4, morto)
quindi la reattività è modulata dagli idrogeni restanti e dagli altri gruppi
è il motivo per cui, per riduzioni molto molto selettive, si usa ad esempio
il litio-tri-terz-butossi-alluminio idruro (1 solo equivalente riducente, e
più moderato come potenza), mentre risulta potentissimo ad es, il
super-hydride (LiBHEt3) dove tre alchili semplici, elettrondonatori, rendono
cedibilissimo l'ultimo idrogeno.
ciao
Soviet



ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Misura del colore

Buona notte a tutti, ho questo piccolo problema:
Mi sto affacciando al mondo del colore, della sua misura e 
comparazione.
Sono riuscito a raggranellare in rete un pò di documentazione ma faccio 
molta fatica a capire come e dove cercare i produttori di strumenti per 
l'analisi del colore (sia hardware che software).
Mi spiego meglio, tra le parole chiave che ho utilizzato ci ho messo:
colour management
colorimetria e sue varianti
spettrofotometria e sue varianti
digital imaging (.....non mi ricordo con quali risultati)
....... e qualche invenzione del momento più o meno fantasiosa.
Da poco ho avuto anche la fortuna di leggere un inserto di laboratorio 
2000 dedicato alla misura del colore con tanto di aziende produttrici 
di strumenti analitici tra cui alcune mooolto note.
Non sono riuscito a trovare ancora nulla a parte queste due aziende ed 
i loro rispettivi strumenti:
gretagmacbeth e
xrite
Qualsiasi suggerimento e/o link è più che ben accetto
Bye Gian
-- 
http://www.mesnews.net

 Bye Gian
Ciao
-- 
Per rispondermi in privato: m e r i g g i o 7 6 (presso) yahoo . it


Grassie, è più o meno quello che cerco.


essitono pure le tavole pantone
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mercaptani

Sto incontrando diverse difficoltą nella rilevazione dei mercaptani tramite
GC/MS. Vorrei sapere se qualcuno č a conoscenza di un metodo che dia
risultati riproducibili.


Vista la domada generica la risposta non potrà che essere tale. I mercaptani
sono facilmente degradabili, sia per effetto della temperatura che per
fenomeni catalitici.
Quindi, per essere sintetici, :
Iniezione on-column (no splitless/PTV)
Colonne corte ed a film non polare relativamente spesso (0.5-1 micron) tale
da proteggere da eventuali fenomeni di attivazione della colonna.
Silanizzazione della vetreria. Analisi nel tempo più corto possibile dal
prelievo.
Secondo me, comunque, tu cerchi di analizzarli in splitless o split, magari
con liner non in silcosteel.. o no?
Diffidare dei venditori (a...ent)
Roby

 Roby
Sto facendo un progetto di tesi finalizzato al tentativo di alzare la
sensibilità del metodo uni-chim colorimetrico usando gc/ms.

 ha scritto nel messaggio
news:EjVGd.8906$fs6.2...@twister2.libero.it...

Lavorando in spazio di testa e split (obbligatorio senza preconcentrazione)
dubito che ne potrai venir fuori con dignità. Per lo spazio di testa va bene
ma la sensibiltà, senza preconcentrazione, non è eccelsa. Inoltre la
mancanza di deattivazione dell'iniettore (che è ad alta temperatura)
sicuramente contribuisce alla degradazione dei solforati. Se vuoi vederli in
tracce la strada è questa:
Spazio di testa dinamico, criofocalizzazione on column della frazione
volatile (in pratica fai congelare nel primo tratto di colonna i componenti
volatili) veloce riscaldamento del tratto congelato di colonna
(desorbimento) ed analisi GC/MS, con temperatura della sorgente bassa
(100-150°C) in modo da minimizzare la degradazione termica in sorgente (che,
salvo l'ultima dell'agilent, non è deattivata). In commercio non ci sono
apposite interfaccie per questo lavoro. Io me ne son fatte 2.  PS: come tesi
ti sei preso una bella rogna. Ciao. Roby

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: attribuzione n° ossidazione C

Volevo solo una conferma su come si attribuisce il numero di ossidazione in 
chimica organica.
In pratica io sottraggo al numero di elettroni dell'ultimo livello 
energetico dell'atomo in questione agli elettroni di legame attribuibili a 
quell'atomo (cioé attribuendo entrambi gli elettroni all'atomo più 
elettronegativo e solo 1 se si tratta dello stesso atomo).
Es. CH4
n° ellettroni ultimo livello energetico C = 4
C è più elettronegativo di H quindi gli elettroni vanno tutti a C  --> 2x4=8
Quindi n° ossidazione=  4 - 8 = -4
Altri esempi:
Acido formico HCOOH
n° ossidazione= 4 - 2 = +2
CH3-CH2-CH3
N° ox C del CH3 = 4 - 7 = -3
N° ox C del CH2 = 4 - 6 = -2
Mi è venuto il dubbio perché su una tavola periodica ho visto che al C dà 
possibili n° ox solo +/-2 e +/-4 !
Alla fine mi trovo con i bilanciamenti delle redox però vorrei avere 
conferma per non sbagliare. 

 ha scritto nel messaggio 
news:487dce48$0$17949$5fc...@news.tiscali.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Citrato di ferro

Fa male?
 
Pare che fosse contenuto nella bevanda alcolica "Ferro China
Bisleri", che non viene più prodotta.
 
 
-- 
AIOE °¿°  


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 branca che mi interessa poco da molto tempo.
 
P.S. tra l'altro, l'aumentata assimilazione di ferro e zinco 
è tra le ragioni per cui nella dieta degli animali da 
allevamento, nei pastoni immondi che gli danno, aggiungono 
acido citrico tra le altre cose. Costa pochissimo e integra 
i minerali senza aggiungerne di ulteriori


 Fa male?
 
Ora mi diverto a metterti un pochino in crisi (ma tanto c'e' Mario che ti salvera' prima :-) ):
 
Citrato "ferroso" o citrato "ferrico"?
 
--
BlueRay 

 Non so se scriva ancora *GB*,
 
 
No è sparito.
 
 
-- 
AIOE °¿°  

 Citrato "ferroso" o citrato "ferrico"?
 
 
Boh?
 
 
-- 
AIOE °¿°  

Ferrico (III)? Se li becca tutti e tre da solo?

Che vuol dire "se li becca tutti e 3 da solo"?
 
--
BlueRay 

L'acido citrico e' triprotico. Ergo lo ione citrato puo' dare sali con tre ioni di valenza 1 o il Ferro III fa tutto da se? Ho visto ora che e'molto comune Il citrato di ammonio e. FeII..
Ma avevi capito benissimo suppongo 

Ok, ora ho capito la domanda. Pero' non capisco perche' la poni visto che stai partendo dal presupposto che io l'avessi capita e che quindi ti fosse gia' chiara la risposta :-)
Facciamo un passo indietro con un esempio piu' semplice.
 
Dato che l'acido solforico e' diprotico (se sai del citrico, a maggior ragione sai del solforico), se io ti chiedessi la formula del solfato ferrico sapresti darla?
 
Se si, perche' del citrato ferrico no? Dove sta la differenza concettuale?
(Magari c'e' e non la vedo io, sia chiaro!)
 
--
BlueRay 
 

 (Magari c'e' e non la vedo io, sia chiaro!)
 
nessuna. mi sorprendeva l'immagine di un citrato contorto intorno ad un FeIII

Adesso ho capito meglio.
Be', se avessi chiara in mente la struttura dell'acido citrico e le dimensioni del Fe3+ covalente potrei anche risponderti :-)
Ciao.
 
--
BlueRay 

 No è sparito.
 
Ero sparito fino ad oggi. Sono appena tornato per le vacanze pasquali, 
ma non credo che rimarro' anche oltre. Poco male, tanto ormai non mi 
trovo in sintonia con il genius loci di questo NG per praticamente nulla 
di cio' che non sia chimica pura. In questo senso questa mia reply e' 
totalmente OT, ma giusto per fugare i dubbi su permanenza/assenza.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: L' ignoranza dei giornalisti : latte alla melanina !

In questi giorni si sente parlare molto di latte cinese contaminato da
"melanina", che in realta' e' un pigmento naturale.
La sostanza trovata nel latte cinese e' la MELAMINA, una sostanza utilizzata per
produrre materie plastiche.
Il fatto grave e' che tutti i mezzi d' informazione hanno riportato ,
asinescamente la notiza sbagliata senza minimamente controllarla, quindi
probabilmente copiandosi la notizia a vicenda.
Ennesima figuraccia dei "giornalisti" italiani, ridicoli scribacchini venduti al
miglior offerente


ah, allora i dieci litri di latte che ho comprato appositamente dal
cinciulai sotto casa non serviranno alla mia tintarella?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: FUMOGENI

Salve!
Anch'io sono interessato a fabbricare fumogeni.
Seguendo qualche indicazione trovata nella rete ho provato:
Nitrato di potassio 65 %
Zucchero 35 %
Il fatto è che il composto brucia sprigionando un calore fortissimo, capace
di fondere
il barattolo che lo contiene.
Vorrei qualcosa che facesse fumo rosso a temperature bassissime e con
materiali facilmente reperibili a basso costo.
Magari sd...@45.ffbf ha già risposto, ma in realtà io non sono un chimico
e in quello che ha scritto non c'ho capito niente... parole più facili?
Grazie mille per il tempo e la pazienza

e in quello che ha scritto non c'ho capito niente... parole più facili?
Te lo diro con parole piu' facili:
lascia perdere.
Non sei un chimico , e gia ti manca questo requisito, ma se non
capisci cosa avevo detto e' meglio per te se lasci perdere l'idea di
fare fumogeni. 
Queste sono cose troppo pericolose e ti farai sicuramente del male , 
e' meglio per te se acquisti i fumogeni invece di farli.
Lascia la fabbricazione dei fumogeni al personale competente.
Loro perlomeno sanno cosa stanno facendo quando preprarano quelle
miscele e sanno perfettamente a che rischi si va incontro.