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Titolo: Soluzione tampone

Ho spremuto le meningi inutilmenti...se ho a disposizione
acqua distillata 1,00L e voglio arrivare ad un pH=9,25  avendo a 
disposizione 0,100M di HCl,CH3COONa e NaOH.Il problema mi kiede di stabilire 
quali usare e le quantità.Calcolare i V da prendere affinkè il tampone sia 
efficiente a quel pH.
Ki mi può dare una dritta sul ragionamento..ho l'esame domani!!!
grazie The Fan 

 ha scritto nel messaggio 
news:WN2Jf.6025$uQ4...@tornado.fastwebnet.it...
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Così a naso, mi sembra che basti l'aggiunta di acetato, anche se dovrebbe 
essere più giusta una miscela acetato+soda.
In alternativa l'unica soluzione sarebbe l'aggiunta di sola soda 

 In alternativa l'unica soluzione sarebbe l'aggiunta di sola soda
Ehm... no, un tampone prevede la presenza contemporanea dell'acido debole e 
della sua base coniugata. Quindi la sola soda non va bene, e nemmeno soda + 
acetato: deve usare l'acetato più l'acido cloridrico.
Le quantità da usare si trovano per mezzo delle concentrazioni con la ben 
nota formula per il calcolo del pH delle soluzioni tampone, noto il Ka 
dell'acido acetico. Basta porsi nell'intervallo in cui il rapporto 
[CH3COOH]/[CH3COO-] è compreso tra 10:1 e 1:10; la zona migliore si ha 
quando questo vale circa 1.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

^Lucifer^ ha scritto:

se ne è parlato di recente (ne hanno scritto Patrizio ed altri 
in modo rigoroso). Ora io non ho fatto calcoli, ma a occhio e 
croce direi che un tampone come quello acetico, con pk centrale 
di 4,75 circa, sia troppo distante dal pH voluto di 9,25. 
Sostanzialmente non si può manco più considerare un tampone, 
tanto vale usare il solo acetato di sodio ... se è solubile a 
sufficienza da dare un simile pH (verranno cmq fuori 
concentrazioni nominali molto alte, tanto da far venire meno 
ogni plausibile ipotesi sulla relazione concentrazioni/attività).
Curiosamente 9,25 è il pH centrale di tamponamento 
dell'ammoniaca/ammonio .... ti torna questa chance ? (viceversa 
è un esercizio pensato un po' a casaccio, di quelli che viene 
fuori ventisette molare etc etc)
ciao
Soviet_MArio

 fuori ventisette molare etc etc)
Già, tra l'altro le soluzioni che l'esercizio dà a disposizione sono 0,1 M. 
Usando acetato + NaOH arriverebbe senza problemi a quel pH, ma la 
concentrazione dell'acido acetico sarebbe bassissima e non sarebbe una 
soluzione tampone... secondo me c'è un errore nel testo, o magari ha 
sbagliato a riportare qualcosa :)


 sbagliato a riportare qualcosa :)
A patto di non essermi confuso mi sembra che nele indicazioni date con ci 
sia la specifica richiesta di una soluzione tampone!!!
E' vero che al fine pratico dei valori di pH di quel tipo lě si creano 
esclusivamente attraverso tamponi, ma negli esercizi di stecchiometria tutto 
e possibile!!!! :-) 

 con ci sia la specifica richiesta di una soluzione tampone!!!
Veramente ha scritto "Calcolare i V da prendere affinkè il tampone sia 
efficiente a quel pH."
Magari sul libro "affinché" non era scritto con la k, ma il concetto è 
quello :)


 quello :)
Ero andato a memoria e non mi ricordavo di averlo letto, quindi mea culpa. 

grazie x il vostro interessamento...vi riporto il testo interamente.
Si vuole preparare 1,00L di una soluzione tampone a pH=9,25.Avendo a 
disposizione acqua distillata e
soluzioni 0,100 M delle seguenti specie: HCl, CH3COONa e NaOH,indicare quali 
tra esse si debono
utilizzare e calcolarne i volumi da prendere in modo che il tampone sia piu 
efficiente a quel pH.
 (Ka CH3COOH = 1,78X10-5)
grazie the fan 

il prof si è reso conto dell'errore della traccia e ha graziato un pò 
tutti...si partiva da un pOH=9,25!!!
grazie =