mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione Sn2

Salve a tutti
Ho il seguente problema: mettendo a reagire CH3I e CH3OH (solvolisi in
CH3OH), teoricamente mi aspetterei di ottenere dimetiletere, invece
questo non si forma. Qualcuno mi saprebbe dire cosa si forma invece
del composto atteso e come faccio a produrre CH3OCH3? Devo acidificare
con H2SO4 per dissociare il metanolo?
Ringrazio anticipatamente coloro che mi risponderanno

 con H2SO4 per dissociare il metanolo?
Affatto, non faresti che peggiorare il problema.
Siccome CH3I è un substrato assolutamente esente da rischi 
di eliminazione, al limite dovresti fare l'opposto : 
salificare il metanolo con sodio metallico (o NaH o meno 
bene carbonato di potassio anidro, sospeso e agitato).
Lo ione metossido è un nucleofilo non particolarmente 
valido, ma cmq infinitamente migliore del metanolo neutro.
Ovviamente se usi l'aggiunta di sodio, lascia consumare 
tutto il sodio PRIMA di aggiungere CH3I, altrimenti si forma 
un pastrocchio (incluso metano, etano etc).
Dovrebbe procedere in tempi ragionevoli, ma io lavorerei 
comunque a riflusso, tanto il metanolo non bolle alto.
Ah, ovviamente considera di catturare il dimetil-etere con 
una trappola fredda ad anidride carbonica, perché distilla 
nettamente sotto zero (forse non l'hai neanche rilevato 
perchè sfuggiva dal mezzo ? Scusa la domanda un po' capziosa).
Altra cosa, se te ne serve in quantità, considera l'uso del 
dimetil solfato, che rispetto allo ioduro costa molto molto 
meno nonostante un solo metile scambiabile. E' una sostanza 
non simpatica (alchilante, cancerogeno), ma anche CH3I non è 
molto innocua. Il dimetil solfato bolle anche piuttosto 
alto, per cui non ti infastidisce nei prodotti distillati.
Diversamente, se hai un reattore tipo autoclave in 
pressione, potresti anche considerare l'eterificazione del 
solo metanolo con H2SO4 conc. La possibile miscela di 
prodotti è in ogni caso molto agevole da smistare, per la 
alta differenza di punti di ebollizione di metanolo, 
metilsolfato, acido solforico, acqua e DIMETILETERE, che è 
di gran lunga il più volatile dei tuoi prodotti. Qui il 
costo scende ancora, ma penso di voglia almeno una rettifica 
del distillato (oltre alla solita trappola fredda)
ciao
soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossido di Alluminio

Buongiorno,
per evitare l'abrasione si possono ricoprire degli scivoli, con Allumina, 
dove passano cereali o comunque prodotti ad uso zootecnico o alimentari ? In 
altre parole, Allumina, pu� essere considerato alimentare ?
grazie a tutti 
 

 grazie a tutti
 
Inizialmente avevo pensato di darti la prima risposta che mi 
era venuta in mente, ossia che l'alluminio anodizzato per 
bene è certamente in grado di sopportare l'usura che dici.
 
Poi però mi è sovvenuto di un documentario (quark) dove 
parlava delle difese delle erbe graminacee che si sono 
orlate di aghi silicei seghettati al margine delle foglie e 
tegumenti, in una guerra silenziosa coi molari degli 
erbivori, e allora non sono più tanto sicuro che Al 
anodizzato sia indefinitamente stabile a questo genere di 
abrasione (per quanto l'allumina sia un po' più dura della 
silice).
 
Propendo però per l'idea che il tasso quantitativo di 
spolverio sia abbastanza basso (e la polvere di allumina 
sufficientemente inerte chimicamente) da poter trascurare 
questa possibile fonte di usura. Non è manco tanto agevole 
trovare materiali contaminanti meno tossici dell'allumina 
stessa ...
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
Non l'ho capita. O sei criptico tu o sono un po' lento io  :-)
Comunque direi che, visto che esistono in commercio pentole (= destinazione alimentare) in alluminio e che Al e' sempre ricoperto di ossido...
 
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa


 Poi non so, magari sono paranoie eccessive eh
 
A occhio direi anch'io che e' un materiale profondamente inerte e quindi almeno l'ingestione non dovrebbe dare problemi. Caso mai le polveri dovute all'abrasione, se delle dimensioni/forma/quantita' giusta potrebbero dare problemi per inalazione ai lavoratori dell'azienda.
 
--
cometa_luminosa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AsF3

Salve a tutti,
 
mi servirebbe una traduduzione (da chimici) di
questi brani da Wiki.de
http://de.wikipedia.org/wiki/Arsen(III)-fluorid
)
(capisco abbastanza, ma non tutto, sorry e grazie in anticipo.
 
1 - Arsentrifluorid ist eine chemische Verbindung
bestehend aus den Elementen Arsen und Fluor.
Es tritt auf als eine farblose Flüssigkeit. Die
Bildungsenthalpie beträgt -305,0 kJ/mol.
[OK]
Arsentrifluorid ist eine schwächere Lewis-Base
[AsF3 e' una base piu' debole di PF3, ma un acido
di Lewis piu' forte.]
als Phosphortrifluorid (PF3), jedoch eine stärkere
Lewis-Säure als dieses. Vom Arsentrifluorid leiten
sich die Ionen AsF2+ und AsF4- ab, die auch in
der reinen Substanz durch Autoionisation zu
gleichen Teilen entstehen.[questo, per ora, mi
interessa di meno]
 
2 - Arsentrifluorid kann durch Einleitung von
wasserfreiem Fluorwasserstoff in Arsen(III)-oxid
bei 140 °C hergestellt werden.
 
As2O3 + 6 HF --> 2 AsF3 + 3 H2O
 
Es ist ebenfalls zugänglich durch Reaktion von
Arsentrioxid mit Fluorsulfonsäure.[4]
 
2 As2O3 + 6 HSO3F --> 2 AsF3 + SO3 +
3 H2SO4 + As2O(SO4)2
 
In questo secondo caso (e' migliore?) ci sarebbe
piu' difficolta' di isolare AsF3 puro?
 
Grazie infinite,
Patrizio
 
 
 
 
 

 
grazie Soviet...sempre preciso.
 
cmq nel esrvizio il chimico ha fatto vedere al microscoprio
che nelle vecchie auto senza filtro le microparticelle
bvenivano INGLOBATE in altre gorsse (mi pare di carbonio)
ora non piu e quando si pulisce il filtro si liberano
TUTTE nell'aria.
 
e hanno dimostrato con un test con 2 auto, uno nuove e una
vecchia.
 
 
quindi NON sembra una bufala, boh ?  grazieee
 

 ci sarebbe piu' difficolta' di isolare AsF3 puro?
 
Ipotizzerei che il procedimento migliore possa essere:
 
  As2O3 + 3 CaF2 + 3 H2SO4 --> 2 AsF3 + (CaSO4)2.H2O + CaSO4.2H2O
 
In tutti i casi, ricordati che AsF3 è molto tossico e pure cancerogeno.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

   *GB*
 
Ciao
Patrizio

 ritenendo AsF3.
 
Vorresti fare reazioni simil metatesi tra due sali sciolti 
in AsF3 e in modo che precipitino i solvati ?
 
E a parte tutto, l'intenzione è legarlo all'anione, al 
catione o entrambi ? Come catione non saprei ... AsF3 
potrebbe avere una qualche capacità coordinante anche come 
BASE di Lewis (non so se soft o hard).
 
 
 
Mi incuriosisce molto la ricerca che stai facendo (anche 
perché non immagino quasi niente). Se non è troppo 
riservato, qualche dritta ?
ciao
Soviet


 Soviet
 
Ciao
Patrizio
 
PS - Se per qualsiasi motivo io avessi equivocato,
o se tu volessi altri dettagli/spiegazioni, nei limiti
di quanto ti dicevo, sentiti pure liberissimo di farlo.

 per ora no, ma non ti dimentico.
 
massì, aspettiamo i papiri vah !
ciao


 ciao
 
Ciao
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lievito e chimica...

Vorrei capire perchè si dice che il sale ostacola la lievitazione mentre lo
zucchero la favorisce. Grazie

ALLA SEMPLICE: Perchè il lievito è "vivo" e se mangia il sale non produce
CO2, mentre se mangia lo zucchero produce CO2 (gas che nella pasta o altro
permette la cosiddetta lievitazione)cioè dal metabolismo dello zucchero
permette alla pasta di gonfiarsi grazie a bollicine di gas che per la
maggior parte rimangono intrappolate nella pasta e la fanno aumentare di
volume.
Ninna ha scritto nel messaggio ...


 zucchero la favorisce. Grazie
Per lo zucchero ti hanno già risposto. Rispondo per il sale.
Il lievito è VIVO, si tratta di una cellula. Se l'ambiente dove sciogli il panetto di
lievito è ipertonico rispetto al citoplasma del lievito, per osmosi il lievito comincerà a
perdere acqua raggrinzendosi e smettendola di mangiare zucchero e produrre CO2.
Vice versa se l'ambiente extracellulare è ipotonico, l'acqua entrerà eccessivamente
all'interno della cellula gonfiandola (swelling) e facendola scoppiare (lisi cellulare).
ciao
jeanpaul
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Probabile OT] Concentrazione CO

Ciao a tutti.
Scusate il probabile OT, ma non ho idea riguardo a chi rivolgermi per la 
domanda che sto per porre.
Vorrei conoscere quale č la concentrazione di CO (in ppm) in atmosfera 
"normale" e quale quella che comincia ad essere pericolosa per un uomo. 
In pratica, sto progettando un sensore di incendio per un progetto 
d'anno e vorrei inserire un allarme per concentrazioni di CO troppo 
elevate, che sono sintomo di incendio (almeno credo).
Grazie,
Ignazio

e quale quella che comincia ad essere pericolosa per un uomo.
In ambiente di lavoro ci si preoccupa attorno ai 25-30 mg/m3 (il TLV č 23 
mg/m3)
Converti in ppm
M 

 Converti in ppm
Grazie per la risposta. Per quanto riguarda la conversione, il datasheet 
del sensore non riporta nella caratteristica di trasferimento se il 
valore di riferimento è in ppmv o ppmw. Da quello che ho capito 
girovagando per internet, in questi casi assumo che si tratti di ppmv e 
quindi:
  ppmv = (mg/m3)(273.15 + °C) / (12.187)(MW)
where:
ppmv = ppm by volume (i.e., volume of gaseous pollutant per 106 volumes 
of ambient air)
mg/m3 = milligrams of gaseous pollutant per cubic meter of ambient air
MW = molecular weight of the gaseous pollutant
°C = ambient air temperature in degrees Centigrade
Giusto?
Grazie infinite,
Ignazio

 Conosci 
http://e2vtechnologies.com/flash/pro_sel/home.htm
Questi sensori sono elettrochimici, magari sono più precisi ma hanno 
bisogno di essere sostituiti dopo un po'. Mi stavo orientando verso 
l'MSGS-3001 della MicroSens.
Anche se alla fine mi serve solo un punto di riferimento poiché non 
credo realizzerò mai il sistema.
Grazie infinite,
Ignazio

A condizioni normali di Temperatura (=°C) e  pressione:
ppm (v/v)= (mg/Nm3 /PM)* 22.4
dove 22,4 è il volume in litri di una mole
PM è il peso molecolare, nel caso del CO=38 grammi circa
mg/Nm3  è la concentrazione del CO in mg per normal metro cubo
Eventualmente correggi per T e P differenti. Per i tuoi usi  è piu' che 
sufficiente considerare
 1ppm= 0,5mg/Nm3
Tieni presente che i gas emessi da un motore non proprio al top della forma 
o da una caldaia male regolata arrivano facilmente a 2000-5000 ppm. Anche il 
fumo diretto di una sigaretta non è tanto lontano (se vuoi te lo misuro, o 
ti misuro il CO in un ufficio pieno di fumo)
Che sensori usi?
Conosci 
http://e2vtechnologies.com/flash/pro_sel/home.htm
Ciao
Mauro 

La sonda posizionata 20 cm sopra la sigaretta accesa, con il fumo 
svolazzante e quindi non sempre diretto alla sonda, legge circa 100 ppm, con 
un picco di 280.
Nella stanza, mantenuta non aerata per 1/2 ora, circa 15 ppm.
Naturalmente dati indicativi.
IMHO il sensore di umiditą č inutile.
Ciao
M 

 [SNIP]
Grazie infinite.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [principiante] tiolato

Salve a tutti,
scusate la domanda terra-terra, ma cosa e' un tiolato? E l'ossidazione di
un tiolato in cosa consiste?
Piu' in generale, mi consigliereste un link dove imparare il nome dei vari
gruppi, quali tiolato, carbonile, ossidrile... mi occorrerebbero almeno
tutti quelli che si trovano negli aminoacidi, oltre ai piu' comuni in
generale. 
Grazie in anticipo,
J.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 un tiolato in cosa consiste ?
qui dipende. Prodotti di ossidazione, a seconda dell'ossidante, 
della stechiometria e delle condizioni, possono essercene 
davvero molti (è tra i gruppi più versatilmente ossidabili).
La più comune, che si verifica con ossidanti anche modesti e 
dosati in quantità limitata (ma sempre stechiom. ovviamente) è 
l'ossidazione a disolfuri. Es.
R-S(-) + (-)S-R  +  I2
------------------------
R-S(-) + [I-S-R] + I(-)   intermedio solfenil-ioduro
------------------------
R-S-S-R  +  3 I(-)    disolfuro + ioduro
sul modo di formazione dell'intermedio (che operando col doppio 
di iodio e aggiungendo il tiolato a poco a poco è talvolta 
isolabile) non ricordo più con precisione.
In fase acquosa potrebbe essere una reazione eterolitica, ossia 
una SN sullo iodio, ma non escludo che possa concorrere anche 
una ossidazione monoelettronica (radicalica, tipo S.E.T.), 
specialmente in solventi meno polari
il secondo step è invece spesso eterolitico, una seconda SN 
stavolta da parte del tiolato sullo zolfo solfenilico (positivo)
ciao
CCCP++Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Auto a aria compressa?

Riconosco che forse non è esattamente questo il posto dove chiedere, ma son 
sicura che alcuni di voi sapranno rispondere:
sta girando una mail su Eolo, un'auto ad aria compressa scomparsa nel 
nulla... E' sicuramente una bufala o può esistere un'auto che produce aria e 
non necessita di carburanti inquinanti?
--
Un bacio, Isildril 

 ha scritto nel messaggio
news:4VVSf.77$wJ4...@nntpserver.swip.net...

Ne ho sentito parlare ad una radio locale
del Bolognese (Punto Radio) e se ben ricordo
uno dei due conduttori della trasmissione (non tecnici del settore)
sosteneva che era stata esposta in occasione del Motor Show di BO
di qualche anno fa. Alla domanda che fine avesse fatto il progetto ed il
prototipo
un ascoltatore confermava la cessione del tutto ad fantomatica azienda
internazionale ed arricchimento spropositato
del progettista inventore. Ovviamente l'aria compressa non inquina, ma per
comprimerla
qualcosina mi dovranno bruciare i ragazzi... Non inquina se la usi in centro
città e la ricarichi
con l'Enel che inquina altrove... Se no usiamo energia fotovoltaica ?, ma mi
fermo perchè parlo di cose
che non conosco.
Anzi scuatemi se mi sono allargato troppo
ciao
Paolo

 ha scritto nel messaggio

Può esistere si, perchè no? Solo che prova ad immaginare quale rendimento
può avere....   e non so se qualcuno qui abbia mai sentito il frastuono che
emette, come una mitraglietta che spara.

Pampurio Barca ha scritto:

il l'ho vista in un servizio televisivo...funziona bene, ha una 
autonomia di un centinaio di km e di fatto è concepita per utilizzo 
strettamente urbano
Pensate che sono alloggiati al di sotto dell'abitacolo 3 bomboloni in 
grado di contenere il gas compresso ad un pressione di 300 bar....
Si ricarica, come è stato anche intuito con la corrente elettrica (anche 
se il lavoro di compressione non è mica poco).
Non ho notizie certe ma penso che non si sia più vista in giro perchè è 
ancora piuttosto antieconomica.

Questa di eolo torna fuori ogni anno. Io ne parlai gia nel 2002 quando
il isto 
www.eolo.it
 ancora esisteva (adesso non esiste piu'). Stava per
partire la comercializzazione ma poi tutto fini' in una bolla di
sapone. Sembrava interessante ma dopo una fruttuosa discussione i
it.scienza.ambiente dovetti ricredermi. Le conclusioni erano alquanto
duvidose in relazione alle prestazioni.
Per rileggersi il thread:
http://groups.google.pt/group/it.scienza.ambiente/browse_frm/thread/d4e95fd86eb63df9/cad19cb78d94445c?lnk=st&q=zille+eolo&rnum=1&hl=pt-PT#cad19cb78d94445c
ciao
Andrea Zille

Nel suo scritto precedente, Andrea Zille ha sostenuto :

avete mai sentito parlare di contribuzione per l'innovazione 
tecnologica e di idee che vengono usate a sproposito per attingere ed 
arricchirsi?
Questa è una delle tante- :') :') :') :') :') :') :')
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: coefficiente di attività

 per un elettrolita AmBn? 
Scusa una curiosità.... ma se non riesci a misurarne uno.... il riferimento 
dove lo prendi?

il non poter misurare il coefficente per un singolo ione porta a non
stabilire un riferimento ad uno ione, e vero che arbitrariamente si
puo scegliere un riferimento basato su qualsiasi ione ma poiche le
soluzioni reali  sono formate da almeno due ioni cio porta a calcolare
cio che possiamo misurare : il coefficente di attivita medio  .
caio


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: densità soluzione.

se ho una soluzione formata da una massa solvente m1 con densità d1 e da 
una massa soluto m2 con densità m2.
come si calcola la densità della soluzione (d) di massa m=m1+m2?
d=d1+ d2*concentrazioneSoluto   ?
grazie e ciao.

 ha scritto nel messaggio 
news:nKgZj.54958$o06....@tornado.fastwebnet.it...

Solvente: massa m1     volume v1      densità=m1/v1
Se aggiungi soluto (m2), la massa totale diventa m1+m2
ma il volume finale v non è detto sia additivo, anzi...
solo per soluzioni contenenti sostanze strutturalmente simili,
oppure se le concentrazioni sono molto basse, si può
assumere che il volume della soluzione è uguale alla somma
dei volumi delle singole sostanze che la costituiscono (e
che il processo è atermico)
la densità risultante, rilevabile da tabelle o sperimentalmente,
è (m1+m2)/v 

 ma il volume finale v non è detto sia additivo, anzi...
se nel mio caso ho 10 Kg di acqua nella quale aggiungo 0.1 Kg di glucosio?
densità acqua 1g/cm^3
densità glucosio 1.587g/cm^3
posso fare (MassaAcqua+MassaGlucosio) / (volumeAcqua+volumeGlucosio)?

 posso fare (MassaAcqua+MassaGlucosio) / (volumeAcqua+volumeGlucosio)?
Il glucosio e' solido? Credo che il volume sia trascurabile, una volta
fatta la soluzione.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux

 
si, quindi potrei fare (massa1+massa2)/volume1
dico bene?

 ha scritto nel messaggio 
news:nUtZj.55483$o06....@tornado.fastwebnet.it...

La soluzione di glucosio (PM=180) è:
10/180= 0,055 molale
è piuttosto diluita e, secondo me, non si commette errore significativo a
considerarla anche 0,055 molare (senza variazione di volume della soluzione
rispetto al volume di solvente); per cui la densità risulterebbe 
semplicemente
(1000+10)/1000 = 1,01 g/ml
Quasi certamente, però, il problema ti richiede la soluzione che hai scritto 
tu:
(1000+10)/(1000+10/1,587) = 1,0037 g/ml
Bisognerebbe verificare sperimentalmente quale dei due risultati è
quello corretto :-) 

 si, quindi potrei fare (massa1+massa2)/volume1 dico bene?
In linea di principio direi di si. Ma non mi prendo responsabilita' :)
-- 
Best Regards, Jack
Linux user #264449
Powered by Debian Sid AMD64

 In linea di principio direi di si. Ma non mi prendo responsabilita' :)
eheh.
grazie.

 
molto presiso.
grazie.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 32P,...e pH

ciao, ho domande un po' eterogenee da fare:
cos'è il 32P usato per marcare gli rRNA 16S?
una sol HCL 1M, ha pH=O?
esiste il pH negativo?
ciao e grazie
Romina

 esiste il pH negativo
se consideri pH=-log[H+] sì, puoi ottenere pH negativi o maggiori di 14.
nella pratica ti bastano e ti devono bastare pH compresi nel range 0-14.
La formula che conosciamo per calcolare il pH è una approssimazione, basata,
come vedi, sulla sola concentrazione; fino a quando si rimane tra 0 e 14
quest'approssimazione va bene, fuori no.
La definizione di pH va ben oltre il concetto di concentrazione, bensì deve
valutare l'attività dello ione H+.
Io, ad esempio, non mi sognerei mai di misurare il pH di un oleum o di un
addotto di Lewis tipo [H2F]+[SbF6]-.
Cmq, prendi un buon libro di chimica generale e inorganica e consulta il
capitolo su acidi e basi...
Ciao
Lorenzo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ammina primaria salificazione

 
	Ciao a tutti,
ho un problema da sottoporvi.
Nella salificazione di un'ammina primaria a solfato,
ho disciolto l'ammina in etanolo e CH2Cl2 in un becker, 
poi goccia a goccia ho aggiunto H2SO4 al 96% , fino a pH 4,5 circa.
Il sale cosi' ottenuto era bianco.
L'ho poi trasferito in un secondo becker, dal quale
l'ho poi trasferito ed essiccato in una beuta da vuoto,
riscaldando la beuta stessa con acqua a 70-75 C .
Ora, nella beuta da vuoto il sale ha cominciato ad assumere
una colorazione lievemente marrone.
Dopodichč l'ho essiccato per 1 giorno all'aria, ed il
colore marrone č rimasto.
Pero' nel primo becker ( quello nel quale ho eseguito 
la salificazione e che era rimasto sporco di prodotto ) ,
esso č essiccato ed č rimasto bianco come all'inizio.
Ora vi chiedo, che cosa puo' essere successo ???
Credo comunque che l'evento "discriminante" , l'unico
possibile, non possa essere che la temperatura.
L'alcool etilico all'aria si ossida in parte ad acetaldeide,
e questa puo' aver reagito con l'ammina formando l'immina ???
Oppure l'acetaldeide formatasi č poi passata ad acido acetico,
formado l'ammide con l'ammina ???
Sta di fatto che nel primo becker c'erano gli stessi composti,
ed il solfato si č essiccato rimanendo bianco.
Qualcuno sa avanzare qualche spiegazione/ipotesi su
come spiegare quanto successo ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sessione di chat chimica!!!(e non solo)

Per chi è interessato, venite sul canale #chimica_vita del server azzurra
(
irc.azzurranet.org
)
ciao!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 azzurra (
irc.azzurranet.org
)
Eh, ciao Albert. Impegnati come siamo ultimamente nel 3D "chimica o ctf"
forse nn hai letto i miei ultimi post indirizzati a te. Ho scaricato Yahoo
Messenger ma non ho capito come si fa a chattare sul canale che hai
indicato. Mi spieghi un po'??? Grazie.
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

Aspetta, il canale č di IRC
Devi scaricare mIRC
Per yahoo! messenger, installalo e poi vai a "aggiungi amici"
e segna "lavoisier_it"
se mi dici il tuo nick ti cerco io!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico"  A.R.

 ciao
credo che sia sempre 
dominio...@yahoo.it
, come l'email privata.....
vedi un po'. Ma "
lavoisier.it
" o "lavoisier_it"???
IRC non lo scarico, per me è un casino, mi crea problemi sul notebook con
Win XP!!!
Ciao.
Andrea-


Aggiungo il nick alla voce "amico", ma alla voce "gruppo" cosa ci metto?


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi ormoni steroidei

Dove posso trovare sulla rete gli schemi delle sintesi degli ormoni steroidei nelle ghiandole surrenali?
Grazie a tutti per l'aiuto.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Regola di Huckel!

proviamo a pensare se questa benedetta ragazza
potesse comprare una tesi su questo argemento,
che non riesce a trovare da nessun'altra parte.
Quale fonte di conoscenza sarebbe per lei!!!!
Ma qualcuno sostiene che non si può, perché la
si potrebbe copiare!!!!
E se uno copia un libro, allora dovrebbe essere 
vietato vendere libri????!!!!!
----------------------------------------------------------------
Get your free email from AltaVista at 
http://altavista.iname.com
-- 
Posted from 
rmx614-mta.mail.com
 [165.251.48.52] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 vietato vendere libri????!!!!!
Se non riesce a trovarlo vuol dire che č non sa cercare poichč tale regola
si trova nelle prime di ogni capitolo, di un qualsiasi libro di chimica
organica, riguardante i composti aromatici. Certo se guarda su libercoli del
tipo "La chimica organica spiegata in 24 facili lezioni per
principianti...".
Se tu capissi qualcosa di tale materia non avresti nemmeno posto un
messaggio del genere! Quanid prima vai a studiare e poi se ne riparla!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CIAO a tutti voi

Vorrei invitare i colleghi a visitare il sito di storia ed epistemologia
della chimica al seguente indirizzo:
http://www.minerva.unito.it
Sui temi di storia e di didattica è uno dei primi in google.
Per favore inviatemi anche vostri suggerimenti (materiali?) e commenti in
merito. Vogliamo fare crescere l'interesse e la passione per l'amata
chimica....
GRAZIE a presto.
Erminio Mostacci

 ha scritto nel
messaggio news:QAUX8.5524$C8....@tornado.fastwebnet.it...


 wrote in message
news:QAUX8.5524$C8....@tornado.fastwebnet.it...

Davvero molto notevole, l'ho messo subito tra i preferiti. Complimenti.

 ha scritto nel messaggio
news:agsmj2$fm8$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Densità

Scusate la mia poca conoscenza della chimica, ma vorrei avere la conferma
dei miei calcoli sulle densità.
Politene =   921 Kg/mq.
Inerte    = 1200  Kg/mq.
Se li miscelo, ho: 1060,5 Kg/mq  !!!! ok ?
Se voglio riempire un volume ben definito, è giusto fare la proporzione
per conoscere le quantità in kg dei due componenti ?
Grazie della vostra attenzione.

 ha scritto nel messaggio
news:3r3w6.31306$lT1.5...@news2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fuliggine

Lo strato nero che si deposita sulle pareti del caminetto e su quelle della
canna fumaria, che % di carbonio possono contenere?
Grazie.

Grazie, molto gentile.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Disinfezione lenti

Per pulire le mie lenti a contatto uso anche il perossido di idrogeno 
che reagisce con un "catalizzzatore" producendo tante bollicine e rimuove
i depositi organici dell occhio..
chi porta le lenti forse ha capito : un contenitore con in fondo un
pezzetto nero ( di che materiale non so..) appena si mette il perossido
inizia l effervescenza..dopo circa 6 ore rimane solo acqua
(la confezione che compro si  chiama AOSEPT)..domande 
varie.su
 come
risparmiare per pulire le mie lenti a contatto semirigide..
DOMANDE
1-il perossido di idrogeno che usa l apparecchietto me lo posso fare da me
partendo da acqua ossigenata e acua distillata miscelate nelle giuste
proporzioni??
2-il catalizzatore che fa reagire il perossido di idrogeno..di che
materiale e 'fatto ?
perche dopo circa 30 funzionamenti non funziona + e tocca ricomprarsi una
confezione nuovo?
esiste una manierea di "ricaricare" il catalizzatore in maniera
artigianale ed economica oppure di produrlo da me?
grazie, se  sapete altre maniere economiche per disinfettare le lenti a
contatto vi ringrazio..
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio
news:aidegn$7hm$1...@news.newsland.it...


certo che uso il normale detergente e  la soluzione salina.
solo che ogni 2 settimane uso le pasticche di enzimi che tolgonoi depositi
proteici dalle lenti (almeno cosi mi hanno detto forse per vendermi pure
quelle ) e allora per pulirle bene dopo il trattamento enzimatico uso il
perossido,il mio sogno sarebbe farmi da solo il catalizzatore (dici che e'
zinco ? bene provero a usarlo ) e il perossido nella giusta miscela..
cerco di alternare i metodi di pulizia in modo di pulirle per bene.


 ha scritto nel messaggio
news:aidm5a$sr5$1...@news.newsland.it...


 wrote in message
Ryt29.173225$vm5.5...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:Swv29.29216$n04.7...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tossicita' tetraidrofurano e cloruro metilene

Salve a tutti,
lavoro in una fabbrica di vernici , e nel reparto in cui sono maneggio
spesso tetraidrofurano e anche il cloruro di metilene.
Questi solventi sono molto volatili, e alcune volte mi capita di
inalarli innavertitamente.
Vorrei sapere la tossicita' dei due, del cloruro di metilene so che è
dannoso per il fegato e che si accumula nei tessuti grassi del corpo,
ma a tal proposito vorrei avere informazioni piu' dettagliate.
grazie

MICHELE ha scritto:

Schede di Sicurezza
Cloruro di Metilene:
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl0058.html
Tetraidrofurano:
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl0578.html

Tetraidrofurano:
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl0578.html
Queste le ho viste 1000 volte, e non dicono niente. Tra l'altro il DCM
č segnato come infiammabile e invece non lo č.
Siccome io sta roba me la respiro tutti i giorni, vorrei sapere
che dammi provocano questi due solventi con il tempo.
Le schede di sicurezza non dicono un emerito cacchio.

 Le schede di sicurezza non dicono un emerito cacchio.
Cloruro di metilene
Contatti ripetuti o prolungati con la cute possono causare
dermatiti.
La sostanza può avere effetto sul sistema nervoso centrale e sul
fegato .
E' possibile che questa sostanza sia cancerogena per l'uomo.
i dettagli su san google.
Siccome sta roba non è che faccia troppo bene sarebbe meglio
discuterne con il rappresentatnte della sicurezza e il medico del
lavoro per valutare l'esposizione (campionamento) e il rischio.
ciao


Tossicità acuta:
Il Tetraidrofurano esibisce una certa tossicità acuta per via orale e per
contatto dermico (irritante).
Effetti cancerogeni e mutageni:
Il test di Ames per il Tetraidrofurano è risultato negativo.
Ecotossicità
Il Tetraidrofurano sembra inibire la moltiplicazione cellulare di alghe,
batteri e protozoi.
Tutte le notizie che riguardano questo pericolosissimo solvente le trovi
qui:
http://ctntes.arpa.piemonte.it/Bonifiche/Documenti/ValoriLimite/TETRAIDROFUR
ANO.doc

(con l'occasione auguro a tutto il ng un buon 2007, anche se in
ritardissimo :-) )
Le schede di sicurezza che ho trovato io (in inglese):
http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/DI/dichloromethane.html
http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/TE/tetrahydrofuran.html
Sul THF non ti so dir molto, ma il diclorometano è un mio caro amico
(hihihi), ne ho usato e ne uso quantità molto grosse in lab (se
dovessi scegliere un "solvente preferito", forse sarebbe al primo
posto). Il problema più grande che ho avuto, dopo averne respirato per
una giornata intera -stronzate di gioventù- è stata una congiuntivite
poderosa, tipo gas lacrimogeno. Penso però che se lavori in condizioni
di sicurezza (cappa e ventilazione adeguata) non ci dovrebbero essere
di questi problemi. Nel deprecato caso...collirio al cortisone! ;-)
In ogni caso voglio sperare che nel posto dove lavori vengano prese
tutte le precauzioni del caso.
Ciau!
enio ha scritto:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT...forse] Prodotti derivati dal petrolio

Salve a tutti!
Bene o male il petrolio e' usato per produrre in maniera parziale o
integrale la quasi totalita' dei beni usati/consumati nei paesi
"sviluppati".
Vorrei sapere se esiste una specie di lista dei prodotti derivati dal
petrolio...
Ho provato a fare un po' di ricerche con Google, ma senza grandi
risultati.
Un link niente male:
http://petrolio.blogosfere.it/2006/03/tutto-e-petroli.html
Sono pero' interessato ad un approccio piu' quantitativo della
questione.
Grazie, Samuel.
 
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Grazie, Samuel.
Credo che nel sito che creammo circa un anno fa il seguente volume che 
puoi scaricare tramite un p2p
Standard Handbook Of Petroleum And Natural Gas Engineering
possa fornirti le risposte che cerchi
Il sito naturalmente è il seguente;
http://www.itscienzachimica.altervista.org/
ciao reve

 "sviluppati".
vero:-) anche la comune Aspirina

czer wrote:

in teoria puoi ricavarla anche dalla corteccia del salice.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biodiesel

>
<
qualcuno potrebbe spiegarmi perche' nell'impianto che cerco di mettere 
in funzione la reazione di esterificazione non si completa usando le
percentuali corrette di metanolo
materie prime:
grasso animale proveniente da un digestore sanitario. (macelli)
metanolo-soda caustica-acido solforico.
processo:
preriscaldamento e sucessiva fase acida
fase alcalina nelle varie tappe--neutralizzazione-
attualmente soluziono ilproblema usando un eccesso di metanolo
(circa il doppio) che pero, sucessivamente devo distillare con 
notevole spreco di tempo e$.
suggerimenti????.. ricordo che lavoro con solo "
materie grasse animali" niente olio vegetale
grazie per eventuali aiuti.......ciao..graziano
<<
<<<<<<

Perché l'acido solforico? nonl l'ho mai visto nelle procedure guidate su 
internet per produrre biodiesel. In queste procedure si usavano olii 
vegetali. Giustamente una differenza ci deve essere... se lo usi per 
liquefare il grasso animale, perché non semplicemente riscaldarlo pian 
pianino? 

 pianino?
<
<
<
< il processo prevede acido solforico come ho scritto per evitare la 
< saponificazione.......in effetti non conoscevo il 3d al quale hanno aggi
< unto il mio post e se vai a leggerlo vedrai che mario ricordava che per  
evitare la saponificazione parlava di fase acida.
< pero' il mio problema e' diverso e se conosci o hai fatto qualche 
< esperienza nel campo lo puoi capire facilmente
<  
< 
< ciao,,,,,,,graziano

 ha scritto nel messaggio 
news:4f6f8841.0506...@posting.google.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Req] Separazione e analisi aminoacidi

Ciao a tutti,
ho un quesito per organici, biochimici e analitici: devo determinare
la composizione aminoacidica in una colla con GC-MS. Tra i metodi
descritti in letteratura, il più semplice appare quello della doppia
derivatizzazione con 2-propanolo acido e successivamente anidride
trifluoroacetica. Visto e considerato che l'unica variazione da me
apportata è quella di usare metanolo al posto del 2-propanolo, e che
sugli aminoacidi puri il cromatogramma risultante dà più di un picco,
quali possono essere le reazioni indesiderate?
Qualcuno ha esperienza di un metodo più affidabile, o sa come posso
ottimizzare la procedura? Preciso che ho già provato la separazione
con cromatografia liquida su carta e su TLC e riconoscimento con
ninidrina, ma non ho ottenuto alcun risultato.
Grazie,
ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr

 quali possono essere le reazioni indesiderate?
Non è che stai usando una colonna chirale? :-))
Comunque l'unica cosa che, per ora, mi viene in mente, è la formazione di
dimeri ciclici(dichetopiperazine) che avviene nel momento in cui tu sblocchi
(basificando) la funzione amminica dell'estere amminoacilico. Mi spiego
meglio: nella prima fase tu ottieni il cloridrato (se stai usando HCl, se no
un altro controione) dell'estere dell'aminoacido, che è piuttosto attivato
rispetto alla sostituzione nucleofila al carbonile. Se tu basifichi prima
della seconda derivatizzazione (o usi TEA o piridina) si sblocca l'ammina
che va ad attaccare l'estere di un secondo amminoacido, mentre l'ammina del
secondo amminoacido va ad attaccare l'estere del primo: morale, si forma la
dichetopiperazina.
Forse (ma dipende dalla tua procedura) i picchi in più sono formati da
questi composti (se stai usando AA racemi hai dei diastereoisomeri) o da
oligopeptidi formati in maniera analoga.
Sarebbe decisamente meglio invertire le derivatizzazioni, prima bloccando
l'ammina e poi esterificando, magari usando sistemi di coupling tipo
DCC/DMAP che sono rapidi e neutri.
Altro non mi viene in mente.
Facci sapere, ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pila.....

Ciao,
         ho un esercizio un po' ambiguo, vi pregherei di dirmi se il
mio ragionamento è errato.
IL testo dice: una pila  è costituita nel seguente modo:
cu | clorato di rame(II) 5.47g/L || cloruro di zinco x g/L | Zn
qual'è la concentrazione x sapendo che la fem è 1.11V?
Io ho ragionato considerando l'equazione di Nerst:
E=E(standard)-(0.592/n)*log[Cu2+/Zn2+]
in cui E(standard)=1.11V e uguale a E, sbaglio dicendo questo?
In tal modo viene fuori che la concentrazione di cloruro di zinco deve
essere uguale a quella del clorato di rame....sbaglio?
Grazie infinite,
 Andrea.

Ciao Mario,
                     non è una considerazione sciocca la tua, anzi
solleva la mia curiosità.
Secondo te un tipo di pila come questa come può essere classificata:
1. chimica?
2. o a concentrazione?
Non so se definirla pila a ocncentrazione perché in questo caso i due
elettrodi sono di un metallo diverso mentre per definizione, in una
pila a concentrazione, gli elettrodi dovrebbero essere dello stesso
metallo e posti in semielementi con elettroliti a concentrazione
differente.
Io la definirei pila chimica, in cui la f.e.m. è dovuta alla
variazione dell'energia libera della redox e non alla variazione della
concentrazione....e tu?
Grazie,
 A.


 concentrazione....e tu?
si, sicuramente : niente a che vedere con le pile di concentrazione
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Candeggina

in commercio si può trovare la candeggina economica,quella delicata 
che...non fa strapp,ecc. In cosa differiscono chimicamente? o è solo una 
trovata pubblicitaria... 
 


non sarebbe male avere le etichette, per quanto vaghe, prima 
di poter azzardare qualcosa circa la quantità di ipoclorito 
(o persino la presenza, magari si trova qualcosa a base di 
percarbonato).
Delle etichette che ho spulciato sinora, l'unica differenza 
è data da additivi profumati, oltre al brand e al prezzo.
Mai comprata una.
CCCP
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 trovata pubblicitaria...
 
Non molto tempo fa ho accompagnato mia moglie in un supermercato UniEuro;
siccome sono sempre curioso,  ho preso in mano un flacone di "candeggina
delicata" di cui non ricordo la marca; invece del solito "contiene cloro
<5%" c'era scritto "contiene acqua ossigenata". 
E' come il "Vero Alcool Bianco", che in realtà é alcool isopropilico. 
Ciao, Paolo 
 
 
 
-- 
i miei hobby: 
http://digilander.libero.it/pieffe43
 
 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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ab...@newsland.it
 
 
 

 E' come il "Vero Alcool Bianco", che in realtà é alcool isopropilico.
 
e in quale supermercato si trova?
sono anni che lo sto cercando e stavo meditando di ordinarlo da 
internet (a caro prezzo)
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 (a caro prezzo)
 
Avessi un autoclave, potresti idrogenare l'acetone :-))
Penso che su nichel (ridotto in situ da un sale) potresti 
cavartela con qualche centinaio di atmosfere e tipo 200-250° 
C. Roba da reattore d'acciaio flangiato.
 
Non so, dovrei cercare, se si possa ridurre 
elettrochimicamente l'acetone e a cosa si riduca esattamente 
(potrebbe anche dimerizzare a tetrametil glicole etilenico).
 
Devo cercare sul Lund, mi sono incuriosito
ciao


 internet (a caro prezzo)
 
Io l'ho comprato al "Mercatone Uno" ma l'aveva anche il "Castorama", prima
di diventare "Leroy Merlin"; adesso non so se lo tengano ancora. Dovrebbe
esserci anche al "Despar" e al "Famila", qui per sentito dire e non visto
di persona.
Considera comunque che l'alcool č al 25 per cento, piů un 5 per cento di
tensioattivi e il resto presumo sia acqua.
Per l'isopropilico direi che la migliore fonte siano le bombolette spray
per uso elettronico. Dovrebbe essere puro, visto che evapora completamente
in un tempo brevissimo. Tipo questo (L15 č proprio quello che uso io per
pulire i circuiti):
 
http://compare.ebay.it/like/110976340962?ltyp=AllFixedPriceItemTypes
 


 pulire i circuiti):
 
alla fine penso che l'unica sia comprarlo tramite internet o dal 
fornitore di componenti elettronici che uso ogni tanto (lo vendono 
anche liquido) o da un fornitore di materiale per la chimica che vende 
anche tramite internet (ma non ho visto qual'è l'ordine minimo)
 
grazie per i dettagli
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 in un tempo brevissimo. 
 
Ho detto una stupidata, perché cé comunque il propellente...


 Paolo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: I cloruri possono volare?? ;o)

Ciao,
ho fatto la tesi sul confronto della resistenza a corrosione di due acciai
per cemento armato. Fra le tante prove se ne è fatta una di perdita in
peso...praticamente abbiamo preso un vascone e lo abbiamo riempito di una
soluzione al 3.5% di NaCl e termostatato a 45°C[anche con un sistema di
reintegro dell'acqua evaporata], nello spazio sovrastante (fuori dall'acqua)
sono stati messi degli spezzoni dei "ferri" da testare, si è coperto quindi
il tutto con un film in polietilene per mantenere umidità del 100% e la
temperatura di 45°C nell'aria a contatto con i ferri.
Ogni tre mesi abbiamo tolto quattro ferri (due per ogni tipo di acciaio) e,
dopo decapaggio acido, abbiamo calcolato le perdite in peso.
Quello che mi chiedo è: ci sarebbe stata una qualche differenza se non
avessimo messo il sale nell'acqua?
...in teoria il sale non dovrebbe evaporare, quindi dovrebbe essere la
stessa cosa....ma nella pratica è come se avessimo messo i ferri vicino al
mare e perdipiù ad umidità del 100% e temperatura alta, ho la vaga
impressione che i cloruri ci siano arrivati eccome sui ferri (che comunque
erano fuori dall'acqua)...
Voi che ne pensate??
PS:sto scrivendo un articolo sulla faccenda...quindi mi premerebbe non
spararle troppo grosse.
Novello

 wrote in message
c1lhvk$1ker8n$1...@ID-57385.news.uni-berlin.de...


 credo che gli ioni evaporino di loro.
Era questo che volevo sapere, comunque la semplice agitazione (poca, non
erano onde) non può provocare tale effetto?
...no, perchè una volta un mio professore (quello della tesi) esperto di
corrosione (uno dei migliori consulenti italiani in questo campo) mi disse
che una volta avevano realizzato una copertura di una piscina in acciaio
inox e per effetto dei cloruri dopo qualche settimana un "pit" aveva
perforato un profilato portante facendo cadere l'intera copertura. Come si
spiega in questo caso?
Ben inteso che nella piscina ci si mette l'ipoclorito di sodio e non il
sale..mi pare.
Novello

 l'agitatore in superficie magari si.
Come diceva Il buon Soviet l'attacco dei cloruri avviene nelle località
marine a causa del moto ondoso che, comunque sparge una quantità immensa di
aerosol acqua - sale nell'aria. Una semplice agitazione anche turbolenta non
mi risulta che formi aerosol, mentre può sicuramente aumentare
l'evaporazione. Un nebulizzatore caricato ad acqua e sale potrebbe fare al
caso nostro...
Ciao
Lorenzo

 ha scritto nel messaggio
news:w4E%b.3740$mt1...@tornado.fastwebnet.it...

Grazie ragazzi, scriverò che la prova è stata fatta semplicemente a 45°C e
umidità del 100%.
Ciao
Novello
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per un gioco-quiz

 
 
Ciao,
sapete indicarmi qual e' la temperatura che puo' raggiungere la fiamma di
una candela ?
Grazie.
Marco.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

  > Ciao,
  > sapete indicarmi qual e' la temperatura che puo' raggiungere la fiamma 
di
  > una candela ?
  Infilarci una candela???

 
in aria la temperatura massima coincide a spanne con il dTadiabatico
il calcolo è abbastanza facile (occhio a conteggiare anche l'azoto)


  Volevo dire termometro


Facile dici ?
Non so nemmeno cos'e' il dTadiabatico...
Non e' che mi spari tu un numero in gradi ?


 
un po di conti (speriamo di non aver fatto cazzate)
C20H42 + 30.5 O2 -> 20 CO2 +21 H2O + 114.68 N2
dH°f [kJ/mol]
-456.13       0    -197.15 -139.75       0 
Cp [J/mol K]
		    33.7    13.59     29.07
dH°R= -6421e3 J/mol
nCp=4293 J/mol K
dTad= 1500 K  (è una stima per eccesso)
Tmax=(+o-)1700 °C

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: diborano B2H6

salve sono un nuovo utente
sto preparando l'esame di chimica organica.
ho dei dubbi sulla struttura del diborano,
come si spiega in base al metodo delle ibridizzazioni la struttura del
diborano?
ciao

lasciami...@libero.it
 ha scritto:

Puoi pensare che gli atomi di boro formino ibridi sp3. Due dei quali si
combinino con gli 1s degli idrogeni terminali per dar luogo a legami a due
centri e due elettroni (legami analoghi a quelli che vi sono nel metano).
Mentre gli altri due diano luogo a due legami a tre centri costituiti
ognuno da un sp3 del primo boro, l'1s dell'idrogeno a ponte e un sp3 del
secondo boro. Una sorta di legame a banana.
-- 
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ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: polistir...

il coso bianco usato per imballare gli oggetti è il polistirene o il
polistirolo si chima in entrambi i modi? la sua formula minima è questa?
http://www.pslc.ws/macrog/images/sty01.gif
grazie per la risposta!
-- 
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 polistirolo si chima in entrambi i modi? la sua formula minima č questa?
Sě a entrambe le domande.
-- 
Saluti
VITRIOL

 Sì a entrambe le domande.
Magari sto dicendo una cavolata..ma il polistorolo non è il polistirene
espanso? Cioè si con quella formula chimica, ma con molecole d'H2O
impriogionati nei suoi reticoli?
Il polistirene senza comonomeri o plastificanti non è rigido?
ciao
Sergio


 
Polistirolo e polistirene sono sinonimi, il polistirolo espanso è 
ottenuto per azione di additivi espandenti che liberano CO2 e simili 
durante la polimerizzazione.
La rigità del polistirene dipende dalla sua Tg che a sua volta è 
stabilita dalla temperatura alla quale avviene la polimerizzazione.
Ciao :)
Cat
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domande e risposte per FAQ

Proviamo ad iniziare un thread in cui ognuno costruisce domande e risposte
da inserire in un file di FAQ da mettere online.
E' comodo che ogni contributo sia inserito qui in questa forma:
Domanda: bla bla
Risposta: bla bla
o sia spedito in mail a me 
trn...@tin.it
E' opportuno che disaccordi in merito alle domande e alle risposte da parte
di altri utenti del newsgroup siano spostati in thread appositi e non
accodati qui per evitare confusioni. Ogni discussione relativa ad ogni
coppia domanda/risposta meriterebbe un suo thread apposito magari usando
come tag [FAQ] nell'oggetto del thread.

 ha scritto nel messaggio
news:931ld1$dlf$1...@diesel.cu.mi.it...


2)Studia la scala di reazioni redox 3) Non postare argomenti >che devi
studiare per i compiti a casa
Ecco, non é esattamente questo, lo spirito giusto...........
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rivelatore cobalto...come mai ?

In un pacco ho trovata una strana cartina ....
Sembra per rilevare tipo il ph , con 3 bollini rilevatori.
Come intestazione c e :  COBALT DICHLORIDE FREE 
In alto appare un cerchio piccolo colorato in blu
E con scritto:  Bake parts if 60% is NOT blue 
Sotto ci sono 2 cerchi rosa con in uno scritto
A fianco 10% nel altro 5%
Nel secondo dice:
 bake parts if 10% is NOT blue and 5% is pink.
Quindi da quello che capisco sono di base TUTTI e 3 rosa,
quando toccano (o nell aria della confezione ?) del 
Dicloro di cobalto si colorano in BLU per dire la 
Percentuale,tipo se del 5, 10 o 60% .
Ma a che serve ??? Era una scatola vuota e quindi non
So cosa conteneva.
Ma a che serve rilevare (e in che modo) questo cobalto ?
Chi ne sa  di piu ?
p.s. sembra rileva aria, dice:  instal use: do not put this
     card into a bag if 60% is pink 
SUD-CHEMIE    
www.s-cpp.com
 
c

 So cosa conteneva.
No, "cobalt dichloride free" vuol dire che non contiene cloruro di cobalto.
Comunque è una cartina che serve a indicare l'umidità. E' spesso messa 
negli imballaggi dei componenti elettronici per accertarsi che non 
abbiano preso umidità.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 In un pacco ho trovata una strana cartina ....
Azzo ma in quanti NG l'hai postato??
E' la terza volta che lo leggo e seguo 6 NG mica 200!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Di nuovo sui solventi...

Un'altra domanda sui solventi in commercio (per uso diciamo così
"civile"); da un po' di tempo a questa parte ho notato che al posto
della trielina vengono venduti come "equivalenti" o il
tetracloroetilene o delle miscele 50/50 di tetracloroetilene e cloruro
di metilene. Al di là del fatto che funzionano più o meno allo stesso
modo della trielina, qual è il vantaggio? Sono meno tossici?
Grazie
Saluti

 Saluti

 non l'ho comprate.
E cosa ci avresti fatto, se non hai una piscina?
Grazie ancora e saluti
Riccardo

 > Saluti
Generalmente sono al 63%, almeno quello che commercialicìzziamo noi.
Jonathan

 E cosa ci avresti fatto, se non hai una piscina?
uhm ... boh .... suppongo la stessa cosa che fa NOx col cadmio ? 
Hi hi hi hi .... scherzi a parte, mi piace avere cose strane (un 
N-alogenato lo considero mediamente strano per il panorama del 
supermercato, specie se non costa molto)
ciao
Soviet-Mario


 CCCP++Mario
si è una polvere bianca di granulometria piuttosto grossolana, odora
vagamento di cloro ed è discretamente solubile (25 g/l). Sicuramente c'è del
carbonato di sodio e/o dell'NaCl. Esiste pure in commercio ad una purezza
attorno al 99%. Si usa pure l'acido tricloroisocianurico che ha
sostanzialmente lo stesso effetto, cioè quello di liberare acido ipocloroso
ed acido isocianurico (rallenta la decomposizione di quest'ultimo ad opera
dei raggi UV), con la differenza che ha una solubilità più bassa e quindi un
dosaggio più graduale.
Ciao
Jonathan