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Titolo: cloruro d'azoto

Qualcuno  sa darmi info tu tale composto?
E' pericoloso?

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Liquido denso, estremamente (e spontaneamente) esplosivo,
insolubile in acqua e solubilissimo in cloroformio.
Cito a memoria poiché, anni fa, interessandomene, avevo visto su
fotocopie del secolo scorso la sua preparazione (alquanto
sconsigliata invero).
Ricordo vagamente una preparazione di clorurazione radicalica a
partire dal cloruro di ammonio con cloro molecolare in eccesso
(non ricordo le condizioni e, soprattutto, il solvente : forse
era acqua, ma solo forse). Magari ad alta temperatura o con luce
UV.
Un'altra era la clorurazione elettrofila dell'ammoniaca
concentrata con ipoclorito, ancora in eccesso, che procede anche
a T.A. .... Non avevo la stechiometria e neppure, grave lacuna,
le condizioni di aggiunta relativa, che credo dovessero essere
vincolanti. Quando provai a farla, in effetti, ottenni
ESCLUSIVAMENTE l'ossidazione dell'ammoniaca ad azoto molecolare
(via N-clorammina >> idrazina >> diimmide >> azoto) e la
formazione deludente di cloruro di sodio.
Ciò che non seppi spiegarmi era l'uso di NH3 conc.
In effetti l'ossidazione (bimolecolare, nel passaggio che
prevede la formazione di idrazina da NH2Cl ed NH3) sembrerebbe
sfavorita dalla bassa conc. di NH3, più che non la
polisostituzione della monoclorammina stessa). Beh, non tutto
s'intuisce del resto, senza fatica.
Per contro la preparazione del triioduro (NI3) da iodio solido
in NH3 conc. è banale (basta lavarlo bene con alcool e non farlo
mai asciugare sino all'uso). Pure il triioduro è esplosivo ed
estremamente sensibile all'urto (ogni ITIS chimico credo che lo
abbia provato sotto le scarpe degli insegnanti di lettere, eh eh
he he). Malgrado la sensibilità elevata, NI3 è molto meno
potente del tricloruro (di cui lessi descrizioni terrificanti).
Se avrò tempo cercherò quel materiale
Soviet-Mario

potente del tricloruro (di cui lessi descrizioni terrificanti).
lo scopritore del tricloruro hai rischiato di morire studiando questo
composto e si e' ferito seriamente.
Per favore, non sintetizzatelo mai se avete un minimo di istinto di
conservazione.

 conservazione.
Dai, spedisci tutti i dati di cui disponi (solo per piacere di
saperli, non credo si voglia prepararlo effettivamente).
Soviet-Mario

 wrote:
[cut]
Ti segnalo 
http://vene.dave.it/
 ,sito in cui puoi trovare la patch per
outlook express che soffre di R: .Credo ti possa interessare :-).Ciao.
Pedro

Dai, spedisci tutti i dati di cui disponi (solo per piacere di
preferisco che chi e' interessato se li cerchi da solo in biblioteca.
Giusto per demotivare gli aspiranti suicidi.


CUT
Beh, ci ho pensato e non mi sembra cosě evidente.
Riesco solo ad ipotizzare che, in ambiente BASICO, la cinetica
di policlorurazione č probabilmente di ordine zero rispetto ad
NH3 (ed, "in turn", rispetto ad NH2Cl ed NHCl2) e di ordine uno
o maggiore (maggiore complessivamente per i vari stadi) rispetto
al cloro molecolare o all'acido ipocloroso (entrambi molto
scarsi in soluzione).
Non so invece se lo ione ipoclorito come tale sia in grado di
clorurare, mi sembra piů ossidante che clorurante.
La condensazione ad idrazina invece dovrebbe essere almeno di
primo ordine rispetto ad NH3, e la successiva ossidazione ad
azoto legata all'idrazina formatasi.
Rimango volutamente vago.
In ogni caso policlorurazione ed ossidazione hanno cinetiche
diverse rispetto ai medesimi reagenti.
Ma come da questo tu riesca ad affermare che la policlorurazione
debba avere rese scarsissime in ambiente basico, mi sfugge.
Scrivi il tuo ragionamento, visto che a te sembrava evidente
(suicidi a parte)
Ciao
Soviet-Mario

 wrote:
la mia idea e' banalissima:
in ambiente basico ritengo che il cloro tenda a formare sopratutto    
ipocloriti e cloruri, mentre in ambiente acido agisce come clorurante.

 la mia idea e' banalissima:
In effetti la è ! Allora come potrebbero mai avvenire le
reazioni aloformiche di alogenazione con ipoalogeniti su ioni
enolato, se non esistessero un po' di capacità latenti ad
alogenare nei suddetti sali ?
Persino l'NBS si può preparare da succinimmide e bromo in idrato
sodico (o se preferisci la mix. bromuro ed ipobromito), e questo
caso è più simile all'alogenazione di NH3, essendo il nucleofilo
azotato.
Il problema dev'essere più complesso.
Ciao
Soviet-Mario
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