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Titolo: Sull' ossido di Rame

Cari amici,
Ultimamente per un' esperienza in laboratorio ho sentito la necessità di 
produrre del CuO che mi servirà per successivi esperimenti. Ora, lo 
ottengo con un processo di ossidoriduzione, inserisco dul lamine di rame 
   in una soluzione salina satura(per aumentare la conducibilità 
elettrica) e cosi' grazie ad un flusso di corrente continua(una pila) si 
libera nell' acqua l' ossido. All' anodo è possibile notare una 
liberazione di gas (H2)secondo la reazione di ossidazione:
                      Cu + H2O --> CuO + H2
  Il rame infatti passa da valenza 0 (stato normale) a +2
                      e di riduzione:
                      Cu2+ + 2e- --> Cu
Contemporaneamente pero' si forma del cloruro di rame secondo la 
reazione di osidazione
                      Cu + 2NaCl --> CuCl2 + 2Na+
innanzitutto vi chiedo: è giusto?
Ottengo quindi alla fine, facendo evaporare l'acqua, una polverina di 
CuCl2 e di CuO. Visto che entrambi sono solubili negli stessi tipi di 
solventi,(ho consultato le tabelle di solubilità) come faccio a 
separarli? C' è un solvente che scioglie il cloruro e l' ossido no?
Potrei tentare un' estrazione solido-liquido? Se si': con quale solvente?
Scusate la mia ignoranza ma sono solo uno studente di liceo 
Chimico-Biologico al quinto anno.
Vi ringrazio anticipatamente
Pasquale Galianni

Il cloruro si scioglie in acqua, l' ossido è insolubile. Probabilmente però
hai ottenuto l' ossicloruro e non il cloruro.
Mauro

E come mai avro' ottenuto questo ossicloruro? Qual' è la formula?

 Potrei tentare un' estrazione solido-liquido? Se si': con quale solvente?
Probabilmente, come già detto da Mauro, ottieni un ossicloruro...
Questo potrebbe dipendere dal fatto che la tensione da te fornita al
circuito non è adeguata.
Infatti esiste il fenomeno della sovratensione per cui, alla tensione
"stechiometrica" non si
ottiene il prodotto voluto, occorrendone un po' di più.....
Francamente non mi sono messo a fare calcoli, ma se vuoi posso darci
unocchiata...
Ciao
Giovanni Buti

Innanzitutto un grazie per avermi ascoltato.
Ieri comunque ho notato questo fenomeno:
Nella fase iniziale del processo si forma esclusivamente il CuO che và a 
formare una fase galleggiante di consistenza gelatinosa di colore verde 
intenso sulla superficie della soluzione. Quando quest' ossido però si 
deposita sull' anodo e limita il contatto dello stesso con la soluzione 
si comincia a formare il cloruro che precipita immediatamente sul fondo.
Anche il CuO comunque, dopo la decantazione precipita sul fondo. Io ho 
pensato che essendo la reazione di riduzione la seguente:
                            Cu2+ + 2e- <--> Cu
Venendo a mancare il contatto del rame dell' anodo con la soluzione, l' 
equilibrio si sposta verso sinistra favorendo la presenza in forma 
ionica del rame che poi riesce facilmente a legarsi con lo ione Cl- 
creando l'ossido.
Riassumo: Quando l' anodo si ricopre del suo ossido diminuendo la 
superficie a contatto col liquido, si comincia a formare il cloruro o 
ossicloruro che sia(di color mattone). La tensione da mè fornita è di
6 volts.
Che ne pensate?
P.S.
Ho constatato sulle tabelle di solubilità che il CuCl non è solubile in 
acqua.... non è che ho ottenuto questo invece del CuCl2? Grazie.

Perchè non lo per decomposizione dell' acetato di rame ?
Oppure decomponendo l' idrossido? O arrostendo la polvere di rame?
Senza strumenti di misura, quella elettrochimica mi sembra una via ardua.
On ogni caso 6 volt sono un esagerazione in ogni prova elettrochimica, a
meno di avere forte cadute di tensione sui cavi o nell' elettrolita (bassa
conducibilità).
Mauro

>industriale. Con attivazione neutronica?
Grazie. Pino.
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Inviato via 
http://usenet.iol.it
 


Scusa ma non ho capito cosa vuoi.
Mauro

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