Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto concettuale

Salve a tutti,
Sono abituato in matematica che A+B= C  !! Secondo dei concetti di 
calcolo assodati.
Reazioni chimica   : come si ragiona? Mi spiego meglio a sinistra metto 
i reagenti e a destra il prodotto o i prodotti.
Ebbene la domanda è a sinistra conosco i reagenti  ma i prodotti come li
ottengo ? Con quali principi chimici ?? aiutatemi
es.   NA + H2O   ----------->   ??????
Quali principi si applicano ?? La legge di conservazione di massa e poi 
?? Ed in che modo si applicano ??
Se c'è della teoria dietro mi segnalate cosa devo leggere per non 
fondere più di quanto lo sono di già ??
A giugno devo dare materia e sono in alto mare..

 ottengo ? Con quali principi chimici ?? aiutatemi
Prevedere gli eventuali prodotti di una reazione non è affatto 
immediato, e presuppone una conoscenza approfondita della natura e del 
comportamento delle sostanze reagenti in determinate condizioni.
Insomma, devi studiare. Non esiste nessuna regoletta generale e nessuna 
scorciatoia.
-- 
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 
Ma secondo te in un esame di Chimica In Ingegneria Informatica
possono piazzarmi una reazione dove stabilire i prodotti ??
Secondo te su cosa potrebbe orientarsi un possibile esame, nell'ipotesi 
in cui non c'è scritto.

 cui non c'è scritto.
Mi sembra evidente che tu non abbia seguito il corso. Ma almeno il programma 
ce l'hai?
Tex 

Busto Brewers ha scritto:

Il programma lo posso capitare !!!
Il problema è quale programma : Ti spiego in teoria Chimica l'avrei 
dovuta seguire nel lontano 1991.
A tanti anni di distanza mi restano poche materie tra cui Chimica.
Faccio parte del vecchio ordinamento e sono nel pallone totale.
Addirittura non so neanche chi sarebbe il Prof. con il quale dare 
l'esame: Questo perchè L'Università di Palermo ci abbandonati totalmente 
a noi stessi.
Addirittura sul Sito ufficiale Unipa gli studenti del vecchio 
ordinamento non figurano più: Questa è l'università Italiana !!

 non figurano più: Questa è l'università Italiana !!
Già, dal sito sembra che abbiano tolto chimica dal piano di studi, ma il 
fatto che vengano considerati crediti "in surplus" mi farebbe pensare che tu 
non debba più darlo. Ma hai chiesto in segreteria spiegando la tua 
situazione? Altrimenti, probabilmente ti faranno dare Chimica del nuovo 
ordinamento (ad es. quella da 6 crediti del primo anno di Ingegneria 
Elettronica). Poi dipende dal trovare un docente più o meno tollerante 
(anche verso la tua situazione), ma immagino che in 6 crediti non ci stiano 
chissà quali concetti di chimica sistematica (la domanda sulla reazione che 
ponevi all'inizio).
Ciao    Mr Duffy 

 ?? Ed in che modo si applicano ??
se non disegni appunti per le superiori (cmq per un corso di 
chimica triennale e non annuale), prova a scaricare la dispensa 
sulla previsione dell'andamento delle reazioni dal sito della 
mia scuola, alla mia "home page".
http://www.itisacqui.it/personale/docente.asp?id=26
o direttamente da
http://www.itisacqui.it/personale/scarica.asp?id=26
FILE :
Generale_Reazioni_Classificazione_Sistematica_delle_Reazioni_Chimiche_Criteri_Previsione.pdf
ciao
Soviet_Mario


 ordinamento non figurano più: Questa è l'università Italiana !!
Perchè prima di preparare l'esame non rintracci il professore con cui
dovrai poi sostenerlo? In questo modo potrai accordarti sul programma,
potrà consigliarti un testo su cui studiare e gli esercizi da svolgere.
Comunque i programmi per i corsi introduttivi alla chimica sono più o meno
sempre gli stessi, sotto metto lo schema riassuntivo di uno possibile. Se
durante lo studio avrai bisogno di qualche chiarimento, oltre a chiedere
qui, puoi scrivermi all'indirizzo 
alog...@operamail.com
1) Definizioni dei concetti fondamentali: atomo, isotopo, peso
atomico,elemento chimico, composto chimico, mole, formula minima, formula
molecolare, formula di struttura, reazioni ed equazioni chimiche.
2) Introduzione alla struttura atomica: cenni agli spettri atomici, cenni
al modello di Rutherford, cenni al modello di Bohr, cenni all'equazione di
Schoredinger, orbitali atomici, numeri quantici, principio di esclusione
di Pauli, Aufbau prinzip e configurazione elettronica degli atomi.
3) Tavola periodica degli elementi e proprietà periodiche degli atomi:
dimensione degli atomi, dimensione degli ioni, energia di ionizzazione,
affinità elettronica.
4) Legame chimico: elettroni di valenza, regola dell'ottetto, legame
ionico, teoria di Lewis per il legame covalente, espansione dell'ottetto,
ordine di legame, distanza di legame, energia di legame, teoria VSEPR,
elettronegatività, polarità delle molecole, forze intermolecolari, legame
a idrogeno.
5) Termochimica: energia interna, sistema e ambiente, calore, lavoro,
primo principio della termodinamica, entalpia, entalpia standard di
formazione e di reazione, legge di Hess, capacità termica e calore
specifico, legge di azione di massa, costante di equilibrio, principio di
Le Chatelier, entropia, secondo principio della termodinamica, energia
libera di Gibbs.
6) Elettrochimica: celle elettrochimiche, potenziali standard, numero di
ossidazione, bilanciamento delle reazioni redox, relazione tra E° e DG°,
legge di Nernst, elettrolisi.
7) Stato gassoso: legge dei gas perfetti, cenni alla teoria cinetica dei
gas, gas reali.
8) Soluzioni: molarità, molalità, frazione molare, diluizione, legge di
Henry, tensione di vapore, legge di Raoult, innalzamento ebulloscopico,
abbassamento crioscopico, pressione osmotica.
9) Acidi e basi: teoria di Arrhenius, dissociazione elettrolitica,
autoionizzazione dell'acqua, costante di dissociazione acida, teoria di
Bronsted, pH, idrolisi, acidi poliprotici, soluzioni tampone, cenni alla
teoria acido-base di Lewis.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it