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Titolo: Domanda Esame

Salve a tutti, consideriamo la seg. domanda (Es. orale chim. gen.):
"Si hanno due soluz. nelle stesse cond. di T e P (25 °C e 1 atm);
la 1a contiene KNO3 e la 2a KNO2 (pKa di HNO2 ca.= 4); per entrambe
la concentrazione analitica e' C = 0,0100 M. Assumendo comp. ideale,
alle due soluz. compete la stessa p. osmotica, o, se no, per quale
e' maggiore e perche'?"
Secondo voi e' troppo difficile?
Ciao
Patrizio
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Inviato via 
http://usenet.libero.it

 
Se lo studente non ha studiato/capito un concetto, anche la piu'
semplice
domanda risulta difficile.
Comunque, la domanda qui sopra non è di per se difficile, e anche una
risposta
qualitativa dimostrerebbe che lo studente ha fatto sue le idee che
stanno dietro questa domanda.
ciao
-- 
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se non chiedono il calcolo effettivo non è troppo complessa, altrimenti
diventa più laborioso.
secondo me, dato che l'elettrolita debole che da idrolisi come :
K+   +   NO2-    +   H2O   -->>   K+   +   HNO2   +   OH-
e qui bisogna vedere cos'aveva nella zucca il prof.
SE (ma è un'ipotesi) si considera HNO2 come soluto non volatile (ma in
realtà non so quanto tenga questa approssimazione !) allora da due
particelle osmolarmente attive, con l'idrolisi, si arriva a tre particelle
(ovviamente non tre moli reali ma ponderate in base alla relativa, in genere
piccola, costante di idrolisi). Di conseguenza anche se procede poco verso
destra, ci sarà un sia pur piccolo aumento di particelle dotate di proprietà
colligative, rispetto a quelle introdotte e in assenza di idrolisi.
Cmq questa domanda non mi piace siccome non sono certo che sia lecito
considerare l'acido nitroso come un soluto non volatile a tutti gli effetti.
Probabilmente per alcune proprietà colligative (tipo la pressione osmotica)
la soluzione di nitrito sarà un po' più forte di quella di nitrato, sul
punto di ebollizione non ci scommetterei affatto che debba essere più alto
(anzi ! Nel senso che già l'acido nitrico indissociato bolle a una T non
troppo diversa da quella dell'acqua, quindi l'acido nitroso, più leggero e
meno polare, dovrebbe bollire, peraltro con totale decomposizione, a
temperatura persino inferiore). Altra pignoleria, se vogliamo : a differenza
degli ioni, che sono sempre molto idrati, o di molecole grossine e
fortemente idrate, tipo zuccheri, aminoacidi, le molecole sufficientemente
piccole e non troppo fortemente idrate, in genere possono diffondere
liberamente al pari dell'acqua, e quindi permeare la membrana osmotica (è il
caso dell'urea, dell'acido acetico, dell'etanolo, e di certo anche l'acido
nitroso passa come niente). Se fosse così la :
K+   +   NO2-    +   H2O   -->>   K+   +   HNO2   +   OH-
andrebbe riletta nel senso di :
2  particelle  attive  -->>  2  particelle  attive
(ossia che sia debole o meno, l'elettrolita si comporta allo stesso modo)
Il casino quindi, è definire la condizione al contorno : l'acido nitroso
indissociato, che in piccola misura si riforma, si può considerare una
particella "ideale" per le proprietà colligative o no ?
(ripeto, secondo me in pratica no, invece idealmente, ma solo per l'osmosi e
non tutte le altre proprietà, si può .... cmq specificando tutte queste
premesse un prof. si sarebbe già mezzo risposto da solo ! :-)))
ciao
Soviet-Mario
Ciao
Soviet-Mario
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 ciao
Ciao
Patrizio
P.S. spero quanto prima di rispondere anche a Soviet


 ciao
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 ciao


 Cmq, grazie per avermi fatto individuare risvolti "non innocenti" :)
beh, ho sempre avuto il difetto di complicare le cose  : (
diceva il grande Gauss : << la carenza di cultura matematica si manifesta
drammaticamente nell'eccessiva precisione di calcolo .... >>
Sigh, ha ragionissima
Ciao
Soviet
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