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Titolo: reazione spontanea o no???

Ho la costante di equilibrio per la reazione A+2B=C
in fase gassosa=
100 (litro elevato2*moii elevato-2)
Se un recipiente chiuso da un litro a 25°C contiene
0.1moli diA
0.01moli diB
0.1moli di C
devo dire se la miscela è all'equilibrio o in quale senso tenderà
spontaneamente a trasformarsi.
come posso risolvere questo problema?
ho calcolato il deltaG°,ma ora????????
grazie mille in anticipo

Credo che possa centrare qualcosa la molecolarità e l'ordine di reazione
cinetico ...
Ciao Paolo
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Ciao Paolo
...io invece penso proprio che non centrino niente ne molecolarità ne
l'ordine di reazione!
Nuda e cruda TERMODINAMICA, non cinetica!
Ciao
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
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          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
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 wrote in message
Tfk%5.129175$hk4.4...@news.infostrada.it...
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 ha scritto nel messaggio
news:dus%5.132385$hk4.4...@news.infostrada.it...
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 equilibrio non può avere dimensioni?
Suvvia, e' una questione oziosa, come la dimensione dello spin: puoi
definirlo con la dimensione di un momento angolare o adimensionale.
Quando si macinano contazzi della serva (come quello in argomento) la 
differenza e' solo a livello di una rozza definizione.
Un suggerimento per Timoteo: prima di applicare a ripetizione a dei dati
tutte le formule che conosci, conta fino a dieci.
Un aneddoto: un mio prof. di ch. fisica ci corbellava invitandoci a
seguire
la "regola dello studente" : se si e' in dubbio fra due risposte
decidere 
quale si ritiene piu' plausibile e rispondere l'altra.
Ciao
	Luca
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 wrote in message
NNu%5.133848$hk4.4...@news.infostrada.it...


c(A) = 0,1 M;    c(B) = 0,01 M;  c(C) = 0,1 M all'inizio
K = c(C) *c(A)E-1 * c(B)E-2 = 100 (M)-2
c(A) = 0,1 M -x;    c(B) = 0,01 M- 2x ;  c(C) = 0,1 M + x    all'equilibrio
viene un'equazione di secondo grado in x
ricavato x, si ricavano le concentrazioni.
Due osservazioni sul testo:
1) attualmente le K dimensionate dovrebbero essere considerate obsolete
(secondo la IUPAC e secondo le equazioni di Gibbs del 1890)
2) parlare di sostanze gassose in concentrazione molare invece che in
pressioni parziali è matematicamente corretto, ma è un po' strambo.
Ciao  Silvio

 se il delta G è nullo la reazione è all'equilibrio,se il delta G è
negativo la reazione procede spontaneamente nel senso in cui è scritta. se
il delta G è positivo, la reazione procede spontaneamente nel senso opposto.
questo in linea teorica, poi bisogna vedere anche se la reazione è
cineticamente favorita o impedita. ma le considerazioni sul delta G ti
possono bastare.ciao
valentina

1) bhè, diciamo che a volte le dimensioni ce l'hanno, soprattutto se non si
usano le attività (cosa che negli esercizi è MOLTO infrequente)
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