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Titolo: Domandina molare

domanda in parole povere dal libro (IV superiore): se faccio reagire 2
gr di H con 25 di O quanta acqua ottengo?
io ho seguito questo ragionamento:
H --> 2 grammi --> 2 moli
O --> 25 grammi --> 1.6 moli (25/16)
(non li ho presi allo stato molecolare)
ora, per ottenere l'acqua devo prendere il doppio di moli di H
rispetto ad O giusto? quindi mi servirebbe 3.2 moli di H che non ho..
oppure prendo 1 mole di O, la faccio reagire con le 2 di H ed ottengo
1 mole di acqua (18 grammi) e mi si liberano 0.6 moli (7.2g) di O..
la somma totale dei grammi è quindi 18+7.2=25.2 rispetto ai 25+2=27
iniziali..
l'errore è trascurabile e dovuto all'arrotondamento della mole di O o
ce qualche errore?
se avessi preso H e O allo stato molecolare (sempre a complicarmi la
vita io :D ) avrei avuto:
H2 --> 2 g --> 1 mole
O2 --> 25 g --> 0.8
seguo il ragionamento di prima e prendo 0.5 moli di O2, la faccio
reagire con 1 di H2 ed ottengo 2*0.5 mole di acqua(1 mole) (18 grammi)
e mi si liberano 0.3 moli (9.6g) di O2..
la somma totale dei grammi è 18+9.6=27.6 rispetto ai 25+2=27 di prima.
 stessa domanda: l'errore è dovuto all'arrotondamento o ce qualceh
errore nell'impostazione (anche precedente)?
non nascondo che sono al qaunto perplesso xke i numeri sono multipli
ma i risultati no..anche se non mi sembra ci sia nulla di sbagliato
(salvo un abbaglio allucinante)..
grazie 1000

  Gli errori che commetti sono tutti negli arrotondamenti delle cifre 
decimali, infatti come diceva un alchimista che alla fine non era poi tanto 
famoso: "In una reazione chimica la materia ne si crea ne si distrugge" (o 
forse mi confondo con l'enargia) a parte se si parla di flogisto


Perche' complicare e confondersi (2 grammi sono 1 mole H2, non 2 e lo
stesso per O2, 1 mole è 32 grammi).
Per ottenere 1 molecola di H20 (pesomolec. = 18) occorre far reagire
2 atomi di idrogeno (pesoatom. = 1) e 1 atomo di ossigeno (pesoat.=16).
Ragionando in grammi: 2 grammi di H2 + 16 grammi di O2 = 18 grammi H20
Nel caso prospettato, c'è un eccesso di ossigeno di 25-16=9 grammi
(il totale sara' sempre 2+25 = 18+9 grammi)


Otterrai 18 grammi di acqua e ti rimarranno 9 grammi di ossigeno che non ha
reagito.


cioč 1 mol di H2 e 0.78125 mol di O2
visto che il rapporto stechiometrico č di 2:1 il fattore limitante č H2, 
quindi otterrai 1 mole di H2O e dell'ossigeno che non ha reagito (0.28125 
mol) 

dovete scusarmi ma sta verifica mi sta mandando in paranoia..
allora: devo bilancaire questa reazione:
 
triossiodato di sodio + anidride solforosa --> ?
quindi
NaIO3 + SO2 -->
ora, il mio libro non fa menzione di reazioni tra un sale e
un'anidride e io allora mi domando: questa anidride potrebbe essere il
frutto dell'acido iposolforoso H2SO2? se cosi fosse otterrei
2NaIO3 + SO2--      --> 2IO3- + Na2SO2
è giusto?
grazie 1000 =)


Ossido-riduzione?
NaIO3 + 3 SO2 + 3 H2O  ---->  NaI + 3 H2SO4

 2NaIO3 + SO2--      --> 2IO3- + Na2SO2
questa forma ionica è sostanzialmente inconsistente a meno che, 
e ciò non accade, sia lo iodato di sodio che l'ipotetico 
iposolfito di sodio fossero sali insolubili.
Segui quindi il consiglio di Nino ed impostala come redox
ma devi imparare il bilanciamento col metodo ione-elettrone.
ciao
cccp++mario


grazie 1000 ma questa cosa nella veri è servita solo relativamente xke
la reazione ci è stata data ma gia svolta ed era solo da bilanciare..
ora, credo di aver fatto una verifica impeccabile tranne forse 1
particolare ve la posso postare per vedere magari altri errori?
eccola:
1) solfato di Alluminio + fluoruro di litio --> 3Li2SO4 + 2AlF3
2)triossoiodato di sodio + anidride solforosa --> solfato di Na +
anidride solforica + iodio molecolare
io trascrivo
NaIO3 + SO2 -->Na2SO4 + SO3 + I2
ma credo che il bilanciamento sia impossibile xke al primo membro per
via del Na e del S devo mettere coeff*2 rispetto al secondo e visto
che gli O sono di piu il conto non tornerà mai....no?
3) Ortofosfito di Na + carbonato di K --> fosfito di K + carbonato di
Na
2Na3PO3 + 3K2CO3 --> 2K3PO3 + 3Na2CO3
per ottenere 0.27 moli di Na2CO3 quante moli di Na3PO3 devo usare?
0.27 *2 / 3 = 0.18 moli
4)idrossido ferrico + acido iodidrico -->
Fe (OH)3 + 3HI --> FeI3 + 3H2O (neutralizzazione)
5) %di Mn nel permanganato di potassio
55/159=x/100 = 34.5%
6)formule di struttura sicuramente giuste....
7)quante moli sono 200 g di bicarbonato di sodio?
P.M.=84 200/84= 2.3 mol
8) (anche questo c'era :D ) 2gr di H con 25 di O quanta acqua?
18 gr di H2O e 9 di O2
9) H2O H2S SO2 SO3
dimostrano che
-O ed S hanno valenza 2
-S con O ha velenze 2 e 3
-O ha valenza variabile
-S ha valenza 2 4 6 (questa)
10)che mass hanno 2.56 moli di idruro di sodio
NaH P.M.=24 2.56*24=61.44 mol
11)discorsetto sulla massa atomica relativa
grazie 1000
ora cmq sto davvero bene =) incrociamo le dita