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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rezione Fenolo con etilammina

Scrivere l’ equilibrio acido-base tra fenolo (pKa = 9,95) ed etilammina (pKa
= 10,81) e dire in che direzione è spostato l’ equilibrio.
non voglio risolto l'esercizio, quanto capire se ho ragionato bene.
L'etilammina si protona "strappando" l'H del fenolo.
Ottengo i seguenti prodotti ammessa una soluzione acquosa (solvente H2O)
pKa+pKb=14:
C6H5O(-) pKb=14-9.95=4.05
CH3CH2NH3+ pKb=14-10.81=3,19
ora so che l'equilibrio si sposta dalla coppia acido-base forte a quella
acido-base debole.
Non so trarre la conclusione perché, come al solito, mi traggono in inganno
i pKa, precisamente:
pKa = 9,95 del fenolo significa che la sua base coniugata ha un pKb,
appunto, di 4.05 ed il fenolo si comporta da acido avendo un pKa minore di
quello dell'etilammina.
...ma l'etilammina ha un pKa=10.81 e se, come ho fatto, mi calcolo il pKb
ottengo quello della sua "base coniugata" che non è certamente CH3CH2NH3+
ed entro in loop :-(
Fabrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 e dire in che direzione è spostato l? equilibrio.


> = [PhO-] * [H+] * [EtNH3+] * [OH-] / [PhOH] * [EtNH2] * KW
Prima di replicare: qui hai moltiplicato e diviso per Kw di H2O...giusto?
Grazie
Fab

acqua.
Questi valori me li devo imparare a memoria a quanto pare, almeno quelli di 
riferimento (odio imparare le cose a memoria, ma non si può fare a meno in 
questo caso, altrimenti non sono in grado di confrontare un bel nulla).
Più che altro mi dà noia "l'inganno"...generalmente quando leggo il pKa di 
un composto lo considero per quel composto e non per il suo protonato... 
:-(((((
Quindi in questo esercizio mi dava il pKa del fenolo riferito al fenolo e il 
pKa dell'ammina protonata, quindi avevo i due pKa facenti riferimento uno ad 
un composto come reagente e l'altro facente riferimento al prodotto 
(EtNH3+)...avrei toppato nonostante i miei 4 mesi di intenso studio 
notturno...bella soddisfazione.
Grazie :-(
Fab

 - Mostra testo citato
si l ammina si protona sempre in soluzione acquosa , e con il fenolo
che è più acido per risonanza si forma il sale idrosolubile
fenato di etilammonio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [?]CAS number???

Avrei bisogno, dato il n°CAS di trovare il composto e informazioni su di
esso (PF MP BP solubilità, rischi e sicorezze (R&S), etc..)
ho provato sul sito 
http://www.cas.org/casdb.html
 ma nn ho ben capito come
fare?????
TKS per le risp
MaViMo
..oo00oo..        ..oo00oo..
        C7H5N3O6
Agitare bene prima dell'uso
-- 
Posted from [62.10.86.106] by way of 
oe3.law12.hotmail.com
 [64.4.18.107] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 esso (PF MP BP solubilità, rischi e sicorezze (R&S), etc..)
Vai qui ed inserisci il CAS selezionando i campi che ti servono:
http://webbook.nist.gov/chemistry/cas-ser.htm
Ciao
NeXuS
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Errore relativo - Errore assoluto

Ciao a tutti,
sto preparando un esame per CTF che prevede un modulo di statistica e
mi servirebbe una definizione chiara e che metti in evidenza la
differenza tra Errore relativo e Errore assoluto. Purtroppo il mio
libro di chimica analitica pur trattando in un capitolo la statistica
non ne parla affatto.
Spero che qualcuno mi posso aiutare.
Vi ringrazio anticipatamente.

 differenza tra Errore relativo e Errore assoluto.
Quando fai una misura fai sempre una stima del valore vero, al valore vero
non ci arriverai mai, la tua è una stima, e la stima contiene un errore,
dovuto al metodo, all'operatore, allo strumento, a quello che vuoi...
Per facilitare le cose:
Fai una stima della distanza Terra - Sole, commetti un errore di 500 km...
va be'...
Fai una stima della distanza Milano - Roma, commetti un errore di 500 Km...
!!!
L'errore assoluto è sempre lo stesso: 500 Km, ovverosia
-->  ERRORE ASSOLUTO = |VALORE VERO - STIMA|
Ma capirai che sbagliare di 500 Km nei due casi non è grave alla stessa
maniera... devi riportare tutto al valore reale. Ovvero calcolare la
'relatività' dell'errore.
-->  ERRORE RELATIVO = (|VALORE VERO - STIMA|) / VALORE VERO
in pratica moltiplicando per 100 l'errore relativo trovi la percentuale
d'errore: sbagliare dello 0.1% è diverso da sbagliare del 25% eppure in
entrambi i casi l'errore assoluto può essere lo stesso.
Ovviamente l'errore assoluto interessa poco, l'errore relativo è invece più
confrontabile e il confronto dei dati sperimentali è tutto nella ricerca
scientifica. Se così non fosse nessuno sognerebbe di pubblicare su Nature.
ciao
jeanpaul

Il 13 Jun 2002 07:50:55 -0700, il signor 
carl...@email.it
 (Carloctf)
ha scritto:

Errore assoluto: Valore vero - valore misurato
Errore Relativo: (Valore vero - valore Misurato)/valore vero
Esempio
a) 	il valore vero è 0.10 U.A.
   	la tua misura è 0.09 U.A.
	l'errore assoluto è 0.01 U.A.
	l'errore relativo è 0.1 (==> 10%)
b)	il valore vero è 0.20 U.A.
   	la tua misura è 0.19 U.A.
	l'errore assoluto è 0.01 U.A.
	l'errore relativo è 0.05 (==> 5%)
In questo caso, a parità di errore assoluto commesso, l'errore
relativo è minore perchè un errore di una parte su un ventesimo è meno
rilevante rispetto a un errore di una parte su un decimo.
c)	il valore vero è 0.50 U.A.
   	la tua misura è 0.45 U.A.
	l'errore assoluto è 0.05 U.A.
	l'errore relativo è 0.1 (==> 10%)
In questo caso, l'errore relativo è uguale ma è differente l'errore
assoluto: un errore di 5 parti su cinquanta è analogo a un errore di
uno su dieci.
Sperando di esserti stato utile,
Saluti
dedioste

 ha scritto nel messaggio
news:MF6O8.11142$j65.2...@twister1.libero.it...


...

Grazie tante mi siete stati utili tantissimo!!
Cmq per la cronaca l'esame è andato a meraviglia.
Penso proprio che questo NG è proprio una gran cosa visto che più di
una volta mi ha fatto capire piccoli e grandi argomenti che mi sono
tornati utili durante i mie studi di CTF.(spero sia così anche in
futuro)
GRAZIE A TUTTI!!!!!!!!!!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio di titolazione con dubbio

E' corretto secondo voi il testo di questo esercizio?
3.In una titolazione  di 200ml di NH3 0.1 M (kb= 1.8*10-5) con 200 ml
di HCl 0.1M calcola il pH :
a)prima della titolazione; b)dopo l'aggiunta di 197 ml di acido
;c)alla neutralità
Nel caso che lo fosse, avreste un consiglio sull'impostazione?
Grazie

rofilippi ha scritto:

Probabilmente con "alla neutralità" intendeva dire "al punto di
equivalenza".

Francesco ha scritto:

Si', certo, molto, molto probabile.
Mi era venuto in mente uno scenario divertente e imbarazzante.
Se il discente prende alla lettera il quesito 'c' e risponde 7, e'
formalmente corretto. Ma, se il docente e' di tipo (inutilmente)
incazzoso (e non e' proprio un pivello), potrebbe ribattere
chiedendo qualcosa come ''allora, quanti ml di HCl dovresti
aggiungere per avere pH = 7?''. E qui sarebbereo cacchji amari :))
Adesso non ho fatto i conti, ma un'equaz. di III grado potrebbe
non essere evitabile. Con ripercussione a 'serpente che si morde
la coda', dato che il docente, con ogni probabilita' non sara'
capace/disposto di/a risolvere quell'eventuale eq. di terzo grado :-))
Ciao 
Patrizio

 Patrizio
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formule di fisher

Ciao, qualcuno9 è in grado di spiegarmi in modo chiaro come si ottengono le
formule di proiezione di fisher ? Ho cercato su vari libri ma la faccenda
presenta "lati oscuri". Insomma è abbastanza intuitiva la reola R-S ,
cis-trans, E-z ma seondo me non le formule di fidher. Ringrazio per
l'attenzione.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

http://www.chimica.unipd.it/sandro.campestrini/pubblica/stud.biol/Present.Stereochimica.pdf
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ketoconazolo, Principio attivo a solubilità problematica.

Mi trovo nella necessità di solubilizzare del Ketoconazolo per
preparare sciampi/lozioni galeniche. Rivolgendomi ai sacri testi
(Medicamenta, Farmacopea ...) è risultato essere ben solubile solo in
metanolo o in cloroformio, entrambi solventi inaccettabili per la
formulazione di preparati cutanei a uso umano. Dev'essere per forza
solubilizzabile in qualche modo, anche perchè esistono preparati
commerciali come il Nizoral shampoo che contengon un 2% di
ketoconazolo e sono perfettamente limpidi (e quindi il farmaco non può
essere in sospensione), ma veramente non ho idea di che cosolventi
utilizzare, in che quantità e come procedere alla sua
solubilizzazione.
C'è nessuno in grado di aiutarmi?


Guarda se è solubile in una soluzione tampone......

 ha scritto nel messaggio 
news:e1ec6fe3-f1b2-4c1f...@e20g2000vbn.googlegroups.com...


 Tex


Può essere solubile il 2%di ketonazolo in  una soluzione acquosa di peg 
4000 , io mettevo 10ml di peg in 1000 di acqua. a 37 °C. non ricordo se 
a freddo la soluzione diventava opalescente.

Mi sembra ovvio che il composto in questione sia solubilizzato dai
numerosi tensioattivi presenti nella formulazione. Quella di portare
il soluzione composti idrofobici grazie ad aggregati microstrutturati
di tensioattivi (micelle/liposomi), che fungono da microfase
solubilizzante, è una strategia classica non solo nella cosmetica ma
anche nella farmacologia (v. drug delivery).
Non è invece scontato trovare la miscela migliore per farlo, non solo
in termini qualitativi (quali tensioattivi usare?) ma anche in termini
quantitativi (in che proporzioni?), infatti spesso queste miscele
hanno proprietà non riducibili a quelle dei singoli componenti (se
vuoi, chiamala sinergia) e quasi sempre le miscele funzionano molto
meglio dei composti isolati. Inoltre, come sicuramente sai, anche la
procedura (l'ordine delle aggiunte, etc.) ha una certa importanza,
così come nella preparazione di alimenti. E' questo il modo dei
sistemi colloidali così maltrattati e forse dimenticati dai correnti
programmi didattici, ma così importanti in pratica.
buon lavoro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: costante universale dei gas

Salve a tutti,
nell' equazione di stato dei gas perfetti figura la costante R che non
dipende dal tipo di gas ma dalle unità di misura utilizzate: mi chiedevo se
il valore di tale costante è influenzato dal fatto di misurare le pressioni
in torr piuttosto che in atm (ossia: il valore numerico di R cambia se
utilizzo i torr invece delle atm?)
Grazie in anticipo
S.V.


Ovviamente sì:
http://www.katmarsoftware.com/gconvals.htm
1 torr = 1mmHg
Ciao
Tex

 
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!

 numerico di R cambia se utilizzo i torr invece delle atm?)
Non so che studi stai facendo, anche se mi verrebbe di pensare che sei
a livello liceale...
Comunque alcuni conetti dovrebbero venir chiariti anche a quel livello.
La costante R non e' una "costante ch dipende dalle unita' di misura":
se qualcuno te l'ha detto, o se l'hai trovato scritto in un libro, si
tratta di qualcuno che non ha idee molto chiare in materia.
(BTW: questa e' fisica...)
La costante dei gas e' una *grandezza fisica*, e come tale ha una sua
unita' di misura (direi anche "dimensioni", se non temessi
di complicarti le idee...).
Nel Sistema Internazionale, che dovresti conoscere, le sue unita' sono
joule K^(-1) mol^(-1) e in queste unita' vale 8.31.
Dato che R figura nell'equazione PV = nRT, da cui R = PV/nT, capisco
la domanda sull'unita' per la pressione.
Il fatto e' che si dovrebbe lavorare nel SI, dove l'unita' di
pressione e' il pascal.
Se si preferisce un'altra unita' (e lo stesso per il volume)
ovviamente bisogna fare la corretta trasformazione, come va fatta
in ogni caso, anche se si passa da km/h a m/s.
 
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sistemi tampone fisiologici

Mi sapreste dire perchè tra i sistemi tampone fisiologici i tamponi
bicarbonato e fosfato hanno basi più abbondanti degli acidi? Io ho supposto
possa essere perchè l' organismo espelle con maggiore facilità ioni H+....ma
non ne sono particolarmente convinta...

Non ho capito la domanda.
Puoi riformularla con termini più appropriati o destrutturando alcuni
tuoi modi di dire?

-- 
Posted from 
student1.dcci.unipi.it
 [131.114.74.121] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


Cosa intendi? Non ha senso parlare in questa maniera di un tampone, o magari
ho capito male io:-)
ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:5K6R7.277316$sq5.13...@news.infostrada.it...



Cosa intendi? Non ha senso parlare in questa maniera di un tampone, o magari


 ha scritto nel messaggio
news:9v5s9k$js2$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 wrote in message
5K6R7.277316$sq5.13...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: controllo qualità chimico?

ciao a tutti,
in base alla vostra esperienza, sapete dirmi generalmente in un'industria 
chimica (che produce, tra gli altri, prodotti di cosmetica) quali sono le 
analisi di controllo qualità che vengono svolte dal direttore tecnico (con 
esame di stato all'attivo)? pH, poi..?
grazie!! 

 ha scritto nel messaggio 
news:4932c574$0$1083$4faf...@reader2.news.tin.it...

Un po' fumosa come domanda...
Si possono svolgere decine di esami. Inoltre cosa intendi per "direttore 
tecnico"? Direttore tecnico di cosa? Di reparto? Di Laboratorio? Di 
stabilimento? 

 stabilimento?
come direttore tecnico di stabilimento..diciamo che una piccola industria 
(10 persone), sotto presidio del ministero della sanità, ha bisogno di 
questa figura professionale (che sarà l'unica in tutta la ditta) che 
certifichi determinati prodotti mediante esami e test i requisiti degli 
stessi agli standard..
so di essere un pò fumoso e me ne scuso... 

Direi controlli di purezza, uniformità di contenuto, eventuali 
contaminanti come ceneri e muffe (dipende dagli eccipienti), umidità. 
Questo genere di cose.
King

 Questo genere di cose.
comunque analisi relativamente semplici...
ti ringrazio..! 

ciccio ha scritto:

Il direttore tecnico normalmente nell'industria(chimica specialmente nel 
farmaceutico ) e la figura che ufficialmente è il primo responsabile di 
fronte ai ministeri ufficiali dello stato.E' la persona che chiede le 
autorizzazioni per la messa in commercio dei prodotti,cioè è una persona 
laureata con l'abilitazione del esame di stato,di circa cinquantanni che 
ha fatto esperienza,in vari settori tecnici (laboratori analisi e 
produzioni) Praticamente sta in ufficio, deve controllare tutte le 
procedure sia conformi alle leggi e regolamenti,sovraintende le 
ispezioni interne ed esterne..........

 Il direttore tecnico
[CUT]
chiarissimo!
anche se la mia domanda era rivolta piů che altro alle tipologie di analisi 
che il direttore in questione compie sui prodotti che la ditta fa..
thanks! :-) 

 
diciamo che al giorno d'oggi su tutti i prodotti chimici che vengono 
vendutic'è sempre in allegato un certificato d'analisi dove si fa 
riferimento a delle normative statali,se c'e una rilavorazione vengono 
aggiunte altre analisi, ecc...il direttore in questione deve firmare il 
certificato finale prima dell'uscita dell'azienda che garantisce il 
prodotto.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Costo economico galvanico tra zinco e rame

In un ambiente non industriale, tenendo anche conto della facilita di
reperimento delle materie prime.
E' meno costoso eseguire riporti galvanici sui rispettivi metalli e
non con il rame o con lo zinco?
Ad sempio:
- Bagno galvanico per lo zinco su:
Lastra di zinco e su lastre di altro materiale ( Es. lamiera zincata,
o altri materiali di Vostra proposta ).
- Bagno galvanico per il rame (con solfato di rame, e' la sostanza di
piu' facile reperimento) su:
Lastra di rame e su lastre di altro materiale di Vostra proposta.
Grazie
Roberto1

 Roberto1

Nel suo scritto precedente, Roberto ha sostenuto :

Dipende cosa ci fai, la lastra è determinante come composizione per 
cosa ci deponi galvanicamente; dipende sempre da cosa deponi e su cosa 
e per quale scopo anche perchè le coppie di metalli comportano 
corrosione se troppo lontane tra di loro nella scala dei potenziali.
Prego indica l'applicazione

 - Mostra testo citato
L'intento e' di realizzare delle linee sottili laghe 1mm o meno, di
spessore (o altezza) di 0,5mm in su.
Con mezzi non industriali.
Il supposto ed i materiali non sono vincolanti.
Ciao
Grazie
Roberto1

Roberto scriveva il 16/06/2008 :

Spessori di 0,5 mm galvanici richiedono tempi molto lunghi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pKa

Il pKa della metilammina č 40 ma l'ammina si comporta come una base, 
solitamente.
Devo interpretare quel pKa come quello dell'ammina o del suo acido coniugato 
(metilammina protonata)?
sempre questi dubbi
Fab 

 Fab
Come quello dell'ammina, cioè relativo all'equilibrio: CH3NH2 + B ->
CH3NH(-) + BH(+) in cui l'ammina si comporta da acido. Il pKa relativo
alla base coniugata, cioè CH3NH3(+) è invece 10.6, e l'equilibrio sarà
naturalmente: CH3NH3(+) + B -> CH3NH2 + BH(+)
Leonardo

Sciolto il dubbio, grazie
Fabrizio 

 Fabrizio
Prego, felice di esserti stato utile
Leonardo

> Prego, felice di esserti stato utile
Diciamo che alcuni testi fuorvianti dicendo: poiché le ammine si comportano 
prevalentemente come basi e considerando il loro elevato pKa si preferisce 
considerare il pKa del loro acido coniugato.
Però...così facendo devi ragionare al contrario (acido forte- base debole) 
e, per me almeno, è inutile e dispendioso in termini di bit/neurone (i miei 
sono già scarsi).
Fab
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il miracolo di San Gennaro

Tempo fa in televisione vedevo una trasmissione in cui un
chimico riproduceva in laboratorio il miracolo di San Gennaro.
Mescolando opportunamente delle sostanze chimiche otteneva
un liquido rossatro che lasciato a riposo diveniva solido,
per poi successivamente ritornare liquido scuotendolo..
Qualcuno conosce la ricetta (o le ricette) per riprodurre
in casa questo "miracolo"?
Grazie a chi mi risponderà
Saluti
Michele
-- 
Posted from 
smtp1.libero.it
 [193.70.192.51] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

in casa questo "miracolo"?
Guarda nell'archivio articoli de "Scienza e Paranormale", la rivista
del CICAP
http://www.cicap.org/articoli/at100062.htm
Ciao,
Massimo

Il chimico di cui parli è Luigi Garlaschelli, del CICAP e docente
all'Università di Pavia.
Egli sostiene che il sangue di S.G. sia un liquido tixotropico, ovvero
materiale che sottoposto ad agitazione passa da solido a liquido. Lui aveva
riprodotto questo mediante degli ossidi basici di ferro, opportunemente
prodotti come nell'articolo, in cui ti ho lasciato il link. Il CICAP si
occupa spesso di problemi "mistici" anche se a volte non hanno niente di
mistico, leggasi vere e proprie truffe. Nel articolo web troverai i
riferimenti all'art. di Garlaschelli che indica come preparare il tutto. Se
sei abituè di biblioteche universitarie sarà molto semplice.
http://www.cicap.org/articoli/at100062.htm
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 


http://chifis.unipv.it/garlaschelli/
qui trovi questo e altre cose interessanti....
ciao
Valentino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] StraROTFL su Italia1 (RealTV)

Commentando l'esplosione di alcuni palloncini durante una manifestazione 
pubblica la voce fuori campo ha osato sostenere che l'esplosione era 
stata causata dall' *elio* contenuto nei palloncini.
Complimenti.
-- 
Nick Belane

 wrote in message
MPG.15b16888d...@127.0.0.1...


Non ho sentito la trasmissione, ma secondo me ha ragione: l' esplosione č
dovuta al gas contenuto, ovvero la forza esercitata dalla pressione del gas
č risultata ( per un motivo o per l' altro) superiore alla resistenza
sopportabile dalla parete del palloncino; da come la racconti tu non ha mica
detto che č scoppiato l' elio, ma che č scoppiato il palloncino. Se non ci
fosse stato gas all' interno il palloncino non scoppiava.
Ciau
Mauro

 fosse stato gas all' interno il palloncino non scoppiava.
L'esplosione è avvenuta con accensione del gas contenuto nel palloncino,
si è vista una bella fiammata che per poco non ha investito i presenti.
-- 
Nick Belane

si č vista una bella fiammata che per poco non ha investito i presenti.
allora non era elio quello che hanno usato, mi pare ovvio.

 si è vista una bella fiammata che per poco non ha investito i presenti.
 Questo non l' avevi detto; chiaramente non era elio ma idrogeno ( credo
però che sia vietato, ma costa molto meno).
Mauro

 però che sia vietato, ma costa molto meno).
Infatti.
Ma so per certo che fino a un paio di anni fa, c'era una bancarella, sotto i
portici di Corso Vittorio Emanuele, a Milano, che vendeva palloncini
gonfiati a idrogeno.
Quando gli chiesi come mai una cosa simile, mi rispose che non poteva
metterci aria perché se no non volavano.
:-)))))))
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
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FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
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Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
La necessità procura strani compagni di letto.
Solo TU puoi conoscere BENE il TUO acquario.
_______________________________________________________________

:-)))))))
Ineccepibile! ;-)))
Alchim

:-)))))))
mica scemo il tipo :-))))
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reagente senza etichetta (senza troppe aspettative) :))

Mi son ritrovato con un pacco integro da 5Kg (+ o -) di una polvere bianca,
dall'aspetto si direbbe organica (ma non ci metterei la mano sul fuoco, c'era poca
luce quando l'ho osservata), simile a naftalina per intenderci, che emana un fortissimo
odore di ammoniaca.
Nonostante il pacco integro, sulle pareti interne della busta era presente abbastanza condensa
(satura di ammoniaca, a giudicare dall'odorino che è scappato fuori...).
Oltre a questo per ora so soltanto che avrebbe dovuto essere impiegata per qualche analisi
delle acque o dei terreni... o mal che vada in microbiologia (per quest'ultimo punto cmq me la
sbrigo io).
Vi viene in mente cosa cavolo potrebbe essere???
Sigh.. se non indovino che c'è dentro, dopo domani mi tocca darci dentro con
le analisi... che palle :((
Thx

prova a bruciarne un po'.
Se non brucia magari è UREA ....
ciao
Soviet
Nox <mailto:
a...@def.ghi.
..ecc...ecc...ecc> wrote in message
bi6g3n$a0l$1...@news.ngi.it...


 Se non brucia magari è UREA ....
Beh, in un primo momento avevo pensato pure io che potesse trattarsi di urea,
aperto il sacco però ci ho ripensato.
Non ho mai lavorato granché con l'urea e, all'olfatto non saprei riconoscerla con esattezza,
ma è normale che puzzi così tanto di ammoniaca???
Le mie uniche sensazioni olfattive correlabili all'urea, sono abbastanza "inquinate" diciamo, dato
che risalgono a quando bollivo urina per estrarre urea e ac. urico.   :-)
Lunedì ispezionerò con cura il sacco di plastica... magari qualche becco! trascinandolo in
passato lo ha danneggiato leggermente e di li con il tempo potrebbe essere entrata l'acqua che l'ha
in parte scomposta in NH3 e CO2... mah...
cmq visto che ormai il sospetto mi è tornato proverò a vedere se mi da la reazione del biureto
Ciao
e Thx!

 e Thx!
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 di ammonio.
Nel caso mi fossi sbagliato a valutare che si tratta si sost. organica,
potrebbero essere anche loro. :-)
Mi diresti l'oggetto del thread di cui parli ?... perchè in questo periodo non seguo a tappeto
Thx
Ciao

 Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio su % sali help urgente!

per favore qualcuno mi illumini! come si risolve il seguente esercizio?
  3,7 g di KCl e K2SO3  sono sciolti in 0,72L di H2O. la soluzione ha
pH9,8.....trovare la % dei 2 sali
ringrazio in anticipo chiunque mi risponda        Dario

 wrote in message 3B3C9B99...@infinito.it...


 > ringrazio in anticipo chiunque mi risponda        Dario
wow... in effetti hai ragione... manca la costante di ionizzazione oppure
qualche altro dato come la concentrazione in soluzione...
o mi sto sbagliando anche io?
The_Crazy

 inventato?
Ora che ci penso a mente lucida...
Manca la Ka ma noi sappiamo che Kw = 1,0 x 10-14.

 Manca la Ka ma noi sappiamo che Kw = 1,0 x 10-14.
ed inoltre sappiamo che Kw= Ka * Kb

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nitrili

Mi potreste indicare dove trovare le indicazioni di sicurezza per i nitrili?
Reazioni con acidi e basi possono portare allo sviluppo di HCN?
Grazie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quantità di eccipiente in una supposta

Calcolare la quantità di gliceridi semisintetici (GSS) necessaria per preparare 48 supposte contenenti ciascuna 325 mg di paracetamolo (0.25 g di farmaco spostano 1.175 g di GSS) e 30 mg di codeina fosfato (0.25 g di farmaco spostano 0,2275 g di GSS), sapendo che una supposta di solo eccipiente pesa 2.8 g.
 
A me esce 107 grammi...ma ad un mio amico esce 59,7 grammi...potreste aiutarci?
 


Ho capito che "spostano" significa "hanno lo stesso volume di",
allora la massa di GSS in una supposta sarà:
 
(2.8 - 0.325 * 1.175 / 0.25 - 0.03 * 0.2275 / 0.25) g = 1.2452 g,
 
e per realizzare 48 supposte necessiterà una massa di GSS:
 
48 * 1.2452 = 59.8 g.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

sinceramente non ho capito molto i calcoli che hai fatto, ma il problema è che dovrebbe uscire anche 59,8 grammi con il metodo di Munzel (applicando cioè la formula di Munzel) ma non esce...
Munzel:
Massa eccipiente = N°supposte (Peso medio supposta costituita da solo ecc - fattore di sostituzione · quantità di principio attivo per supposta)

 sinceramente non ho capito molto i calcoli che hai fatto, 
 
Come scrivevo, intendo che "spostano" significa
"hanno lo stesso volume di", quindi ad es. 0.25 g
di paracetamolo hanno lo stesso volume di 1.175 g
di GSS, allora il rapporto tra la densità d_G dei GSS
e quella d_p del paracetamolo è d_G / d_p = 1.175 / 0.25.
 
Una supposta di solo eccepiente avrebbe una massa m = 2.8 g,
se la supposta contiene 0.325 g di paracetamolo avente volume
V allora contiene *in meno* una massa m_G di GSS avente lo
stesso volume V, applicando la relazione:
densità = massa / volume,
si ottiene:
 
m_G = d_G * V = d_G * (0.325 g / d_p) =
0.325 g * d_G / d_p = 0.325 g * 1.175 / 0.25,
 
analogamente se la supposta contiene 0.030 g di codeina
allora contiene in meno una massa di GSS:
 
m_G' = 0.030 g * 0.2275 / 0.25,
 
e la massa di GSS in una supposta risulterà:
 
m - m_G - m_G' = 1.2452 g,
 
come già ricavato in precedenza.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

Io ho calcolato F1 e F2 facendo F1= 0.16/0.25
F2= 0.23/0.25
Ho messo a sistema M=NEP-N(s1f1+s2f2)
e PN=NEP+N(s1+s2)-N(S1f1+s2f2)
Mettendo a sistema mi trovo N supposte= 1030.9
Poi mi trovo M=1030,9*2.8-1030.9*0.2356=2643.64g di GSS
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido fluoridrico e vetro

Per un passaggio d'aria devo fare un foro di 20 cm su di un vetro di 5mm.
Mascherando con cera e usando
acido fluoridrico in soluzione al 40% è possibile ? Quanto tempo ci si
impiega? Chiedo consigli in merito.Grazie.


Forse una diecina di anni, però se rinnovi frequentemente la soluzione   :-)
Usa una fresa diamantata, molto meno tempo!
             Maurizio
 
en...@tin.it
      .¸.·¨·.¸.·¨·.¸.·¨·.¸.·¨·.¸.

 wrote in
news:9lo6sk$cl$
1...@pegasus.tiscalinet.it
: 

Un foro da VENTI centimetri di diametro? Frese diamantate di quel diametro 
non so se ci siano, si puo` fare un arnese ad hoc, ma IMHO ti conviene 
rivolgerti a un vetraio, che sicuramente ha i mezzi e l'esperienza per 
farlo. 
-- 
We had all the time, but failed to make sense

 wrote in message
Xns910477E4635DDv...@193.204.5.75...


Ho fatto il buco: tre giorni!
ooops ;-)

 ha scritto nel messaggio
news:9lubnj$h8f$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Panico aka ho bisogno del sapere dei chimici

Egregi,
mi trovo nella necessità di organizzare una ricerca per l'allestimento
di un mini laboratorio interno alla ditta per cui lavoro. Ora esendo io
un ingegnere chimico con alle spalle (= superiori) tutto tranne che
qualcosa di attinente alla chimica analitica ho ben poche risorse.
Certamente quella in cui maggiormente confido siete voi ('captatio
benevolentiae') pertanto non perdo altro tempo e vi descrivo le finalità
operative della nuova struttura.
Il mini laboratorio conterrà l'occorrente per effettuare le seguenti
analisi:
- Potere calorifico (sup ed inf) di un combustibile solido + ceneri e
loro temperatura di rammollimento
- Cl e S nei fumi di combustione
- Contenuto di Cl,e di S nel solido (prima della combustione)
- Cl libero in soluzione acquosa
- Solidi sospesi nella soluzione acquosa
- BOD e COD della soluzione acquosa
Vorrei precisare che la nuova struttura servirà per analisi 'da sbarco'
ad uso interno e senza necessità di omologazioni di sorta.
In considerazione di quanto detto vi supplicherei (!) di indicarmi
apparecchiature e costi relativi,pubblicazioni e quanto altro possa
secondo voi aiutarmi nell'impresa.
Certo della vostra collaborazione desidero ringraziare in anticipo
chiunque vorrà darmi una mano: anche questo è un modo per combattere la
disoccupazione (la mia in particolare)
Ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 secondo voi aiutarmi nell'impresa.
a) parliamo prima del tuo budget
b) vai al mach
Ciao
Mauro

Perchè qualunque analisi su rifiuti solidi abbia un senso, ti occorreranno
ANCHE mulini e sistemi di triturazione.
Puoi usare strumentazione da MEuro, ma se il campioncino effettivamente
analizzato (di norma 0,01 - 1 grammo!!!, dipende dalla tecnica anlitica) non
è veramente rappresentativo degli autotreni in ingresso, il tuo dato
analitico serve a una fava.
MB



 Mauro
Beh come al solito Baudino (ma anche gli altri del NG) non lascia in
difficoltà un povero diavolo. Grazie.
Ho visto che la fiera è dal 25 al 28 novembre e mi farò certmente un bel
giro.
Proverò ad abusare ancora della vostra esperienza di ritorno dalla
fiera.
CIAO!


Cerca anche su 
www.labexchange.com
 , il supermercaro europeo dell' usato.
Avevano (hanno ?) un agente in Italia.
Sono in promozione -15% su parecchi strumenti.
Ciao
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: P4

Mi sa che Aniello Saggese di ISF ha bisogno di fosforo... fosforo 
bianco! Qualcuno ne ha?
 
Bye,
 
   *GB*

 ISF sta diventando la brutta copia di FISF con e tra Troll e sfigati..
 
Be', questo perche' c'e` stata una fase di moderazione
temporanea da parte di altri. Se Saggese riprende in mano la
cosa, mi aspetto che certi messaggi non passino piu'.
 
Ciao
Paolo Russo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mentos e Coca Cola Light

A< 

Andrew Next ha scritto:

Incredibile!!! O_O :D
Urge replicare in casa l'esperimento per verificare veridicità e 
riproducibilità.... questi meritano la copertina di Nature....
-- 
Raffaele
http://fleeting-glimpse.spaces.msn.com/

 dentro la bottiglia?
Mi ri-autocito, sorry:
http://snipurl.com/rn73
Aspetto comunque eventuali precisazioni.
-- 
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 Aspetto comunque eventuali precisazioni.
Essenzialmente io sapevo la stessa cosa, ovvero lo zucchero nella coca-cola 
porta alla formazione di numerosi siti attivi all'interno della bevanda (non 
mi ricordo perņ se dovuti agli spigoli o ai vertici) in modo da favorire il 
fassaggio di fase dell'anidride. 

A< 

 bollicine?
Se qualcuno ha un SEM a portata di mano potrebbe fare un paio di immagini
della superficie ;)
Cmq pare che la suddetta superficie sia estremamente porosa e che quindi
la miriade di siti attivi favorisca la nucleazione.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 riproducibilità.... questi meritano la copertina di Nature....
La copertina di Nature forse no. Ma secondo me il paper che spiega nel 
dettaglio il meccanismo è un IgNobel per la Chimica assicurato.
: )
saluti,
Peltio
(da qualche parte in rete c'è pure il video di una ragazza che prova a 
bere una coca e a mangiare un pacchetto di mentos)
-- 
Ti sei mai chiesto come funzionano gli oggetti di uso quotidiano? Su 
www.howstuffworks.com
 trovi le spiegazioni.
(questo è un annuncio sponsorizzato dalla LIPSISC (Lega Internettiana 
per la Protezione dei Siti di Interesse Scientifico Conoscitivo).
Aut. Min. rich. (scade il 17 Giugno 2006)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fe METODO GRAVIMETRICO

E' quantitativa una determinazione del ferro precipitato
come  Fe(OH)3???



Dipende dal pH a cui viene precipitato; una precipitazione viene
considerata quantitativa quando in soluzione rimane una concentrazione
dello ione nell'ordine di 10^(-5) M.
Quindi, facciamo due conti:
Fe3+  +  3OH-  -->  Fe(OH)3
Il prodotto di solubilità dell'idrossido di ferro(III) è:
Ps = [Fe3+]*[OH-]^3 = 10^(-35)
quindi:
[OH-]^3 = 10^(-35)/[Fe3+]
[OH-] = (10^(-35)/[Fe3+])^(1/3)
calcolati il pOH e quindi il pH:
pH = 14 - pOH 
Esempio
Per ottenere una  concentrazione di [Fe3+]= 10^(-5) M, cioè una
precipitazione quantitativa, il pH deve essere:
pH < 4
Spero di essere stato chiaro.
Ciao
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.

Una correzione: il pH deve essere maggiore di 4   pH > 4
Ciao       Silvio
MK ha scritto nel messaggio ...



Grazie per la correzione, non avendo riletto prima di postare non me
ne ero accorto!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: titolazione

Se sospettassi di avere tracce di resorcine in una soluz.di CH3COOH come
potrei fare a metterle in evidenza!!
il KMNO4 come lo vedete?
Ciao ale

 wrote in message 9b3og7$4k3$1...@nreadA.inwind.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ODORE DI VIRUS ???????????

    Attenzione al messaggio  precedente !
Ha un allegato in formato  exe.

 Ha un allegato in formato  exe.
PRECEDENTE QUALE??? POTRESTI CITARE IL TITOLO??? CE NE SONO TROPPI CON LO
STESSO ORARIO
TOPOCHIMICO
--------------------------------------------------------------
EASY and FREE web newsreader at 
http://www.mascanc.net

 TOPOCHIMICO
Scusa la domanda forse banale, ma ti sì è incastrato il Caps Lock?
Ciao
Walter
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chi mi aiuta? Problemino...

Ciao raga,
ve lo avevo detto che vi avrei rotto le scatole... e alle porte del primo
parziale di chimica... ecco la prima di una lunga serie...
Calcolare la massa di:
1,2 x 10 (alla ventiquattresima) molecole di azoto, N(due), a 40,5°C e 259
KPa.
Speravo di potermi calcolare le moli e tramite esse e il peso molecolare
risalire alla massa.
Che formula dovrei adottare?
C'è qualche buon'anima che mi aiuterebbe? ;-) per favore...
Grazie, notte,
Giampy

risalire alla massa.
La massa di 1,2 x 10^24 molecole d'azoto č pari a 28 g. x 1,2 x 10^24 
diviso per il numero di Avogadro, e non č che vari con la temperatura o 
la pressione ;) 

 la pressione ;)
intanto grazie per la formula... ora controllo e poi ti faccio sapere.
Ancora grazie mille....
Giampy

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: protezione catodica

Ciao a tutti
vorrei proteggere un manufatto di lega di AL e ferro dalla corrosione
mediante un anodo sacrificale.
Dovrei utilizzare un anodo di zinco per stare sicuro con l'alluminio in
quanto il potenziale di elettronegativita' di AL e' 1.61 invece di Zn e' di
1.65, tuttavia la differenza e' molto ridotta e non so se si avrebbe una
qualche efficacia..
Cosa altro potrei utilizzare? un anodo in grafite? (C 2.55) non correrei il
rischio di avere sovraprotezione?
La protezione deve essere effettuata in atmosfera.
inoltre come dovrei collegare l'anodo alla struttura? nel caso dello zn
potrei imbullonarlo con viti in acciaio, ma nel caso della grafite? non
posso mica mettere un cavetto in rame per collegarlo?
Grazie
-- 
Nevermore 04/10/2006 11.58.51
Gli uomini causano problemi: eliminato l'uomo, eliminato il problema.
Josif Stalin

 potrei imbullonarlo con viti in acciaio, ma nel caso della grafite?
guarda ... la cosa della grafite non l'ho mai vista prima ... A 
meno che tu non intenda usare un generatore di corrente continua 
esterno, nel qual caso come anodo sostanzialmente puoi usare 
quel che vuoi a patto di poter garantire una corrente minima di 
elettrolisi (che riduce la parte corrosa della struttura man 
mano che si forma, e all'anodo avvenga quel che vuole, poco importa)
ciao
Soviet


> Grazie
no vero? creerei coppie scomode?
-- 
Nevermore 04/10/2006 16.28.02


 Soviet
ciao
allora sono a posto :D
metto un bell'anodo di magnesio per il telaio ed uno per il motore, cosi'
sto sicuro che quello a fregarsi e' l'anodo! :D ciao
 -- 
Nevermore 05/10/2006 7.58.09

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Standard Model Troubles

An important scientific development has occurred. See
"Is the Standard Model of Particle Physics in Trouble?" at 
http://www.jupiterscientific.org/sciinfo/smtrouble.html


 
ab...@google.com
   1) The muon anomaly was widely publicized as a math error,
   2) The Higgs will show when the Higgs will show,
   3) The Standard Model has no empirical contradictions,
   4) Real science has literature citations, quantitative predictions,
and falsifiable claims:
http://www.mazepath.com/uncleal/eotvos.htm
The proper test of spacetime geometry is geometry.
-- 
Uncle Al
http://www.mazepath.com/uncleal/
 (Toxic URL! Unsafe for children and most mammals)
"Quis custodiet ipsos custodes?"  The Net!

Does anyone  know any Aqueous Oxidant, which release O2 at 400C?
I want to do some oxidation research in supercritical water.
Thanks,
Zhen

 wrote in message
3C8EFD08...@hotmail.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pvc - a proposito di materiali diversi da quelli dichiarati

Tante volte mi è capitato di mangiare uno yogurt e sentire "sapore di 
plastica" , anche con quelli liquidi tipo actimel, andava meglio quando 
usavano i contenitori in plastica lucida come quella in cui mettono 
attualmente il budino granarolo. Ricordate quando usavano questo tipo di 
plastica per lo yorurt galbani alla frutta? Andava benissimo, non sentivo 
alcun retrogusto strano. Ora perchè tutti si stanno uniformando ad usare 
quella plasticaccia bianca? Che sara mai? PVC? polipropilene? policarbonato? 
matacrilato? 

 matacrilato?
veramente troppo costosi (il secondo poi è spesso anche 
fragilino)
ciao
Soviet

 frigo, nessuna di queste pecche lo preclude.
[...]
Il retrogusto a cosa puo' essere attribuito? Stirene?


mah ... non saprei. Non l'ho mai odorato. Siccome il PS non 
addittivato è eccessivamente fragile, potrebbero essere 
sempre i soliti additivi plastificanti.
A sproposito ... l'altra sera ho fatto la cappella di 
intiepidire (ma proprio poco) due Yogurt nel microonde.
NEll'anello sopra il pelo del liquido, dove c'è appena 
quella patina di yogurt che rimane attaccato, la plastica si 
è arricciata parecchio, e in effetti ha mandato un odore non 
molto gradevole. Poi io li ho mangiati lo stesso, sotto il 
livello di riempimento non è accaduto nulla. Cmq fonde 
davvero basso, avevo messo la potenza su soli 70 W con due 
yogurt, che è il minimo erogabile.
Non so che additivi plastificanti si usino, se gli 
ubiquitari ftalati o qualcos'altro. Imho qualcosa usano, 
perché i vasetti sono fragili, ma non in modo eccessivo da 
non poterli manco flettere un po' a 4-5° di frigo.
ciao
Soviet


Grazie,
Ciao.
--
cometa_luminosa

 proprio poco) due Yogurt nel microonde.
così ammazzi anche i fermenti... meglio a bagno maria agitandolo di 
tanto in tanto
-- 
bye
!(!1|1)

 tanto in tanto
eh ... la fretta. Cmq dentro il vasetto era appena tiepido,
solo in quella fessura si č cotto.
ciao
Soviet
Comunque alcune marche di yogurt hanno un gusto di plastica terribile, altre 
quasi non si sente. Possibile che nessuno fino ad ora abbia fatto delle 
analisi serie per trovare la causa di questo problema? O devo pensare che 
siamo in pochissimi a percepire questo sapore (abominevole) ?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: H2O2 distillazione

Esiste un sistema per concentrare una soluzione di h2o2 al 3% in modo 
casalingo, ovvero senza l'ausilio di una pompa del vuoto ?
Ciao
Alessio 

Alessio ha scritto:

non ti passa più, ed è più la spesa di gas e la perdita per 
decomposizione del guadagno in tenore.
Se ti basta, la vendono sino a 130-135 volumi (almeno la 
vendevano anni fa), e in proporzione, ossia come costo per 
mole di sostanza attiva, non è più costosa di quella per uso 
interno (disinfettante), anche perché quella industriale può 
contenere stabilizzanti economici, come al'acido forsforico, 
laddove l'altra deve avere additivi neutri e non può essere 
usata per le ferite una soluzione a piacca 2 o 3, per 
intenderci.
Considera anche che quando si arriva a alte concentrazioni, 
se per qualche ragione si innesca la decomposizione (anche 
per alcalinità del vetro), la reazione diventa 
incontrollabile. Quella a 90% può diventare una bomba (e non 
immagino che genere di ustioni possa fare, tra l'altro).
Io una quindicina di anni fa la trovai sia dal ferramenta 
che dalla farmacia (al 35 % in peso). Di più penso che la 
vendano solo i cataloghi (se la memoria mi soccorre, ma 
dubito, si preparava anche anidra distillando cautamente 
acido solforico anidro su perossido di bario, presumo a 
vuoto e temperatura non elevata)
ciao
soviet

 del guadagno in tenore.
..............CUT
Grazie per il chiarimento, immaginavo che non si poteva fare senza vuoto. 
Cmq sono consapevole che č venduta anche a volumi maggiori ma piů che altro 
mi interessava provare a farmene qualche millilitro da me ad alte 
concentrazioni partendo da soluzioni deboli giusto per una piccola mia 
soddisfazione personale.  ;-)
Ciao e ancora grazie!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CTF o Chimica Industriale?

Quale di queste due facoltà e per voi quella che offre maggiori possibilità
di trovar lavoro?Grazie.

chimica industriale sicuramente ed lo stipendio è MOLTO più gratificante
secondo me.
"Antiquitas" <x@x.x> ha scritto nel messaggio
news:y6469.60272$n04.1...@twister2.libero.it...


 wrote in message
2L469.204156$Jj7.4...@news1.tin.it...

cazzo sono già al terzo anno di ctf, potevi dirmelo prima che ho buttato 3
anni della mia vita....

A ottobre dovrò frequentare il 4 anno di ch. ind. e ti assicuro che è una
facoltà molto interessante e stimolante.E' anche relativamente semplice
trovare lavoro, anche se è vero che la chimica nel mondo del lavoro ha un
andamento sinusoidale spiccato. Cmq per quando tu sarai laureato saranno
richiesti molti chimici; almeno questo è quello che dicono i miei prof.In
bocca al lupo!
"Antiquitas" <x@x.x> ha scritto nel messaggio
news:y6469.60272$n04.1...@twister2.libero.it...


 anni della mia vita....
idem... :(
-- 
Linux user # 209015
Linux machine # 97103

 facoltà molto interessante e stimolante.
Sei  di Roma?
Sempre che non ti dia fastidio dirlo....
Ciups

 ha scritto nel messaggio
news:2L469.204156$Jj7.4...@news1.tin.it...


 facoltà molto interessante e stimolante.E' anche relativamente SEMPLICE


 ha scritto nel messaggio
news:Xns926A7B8A5218fg...@195.130.225.75...


Semplice nel senso che vuol dire la parola!Un chimico industriale trova
lavoro in settori svariati, quindi il campo delle offerte è molto ampio
rispetto ad un chimico farmaceutico ad es.Infatti nulla vieta di lavorare in
un'industria farmaceutica come ricercatori.La chimica organica la conosciamo
bene.
"Antiquitas" <x@x.x> ha scritto nel messaggio
news:c%o69.63085$n04.1...@twister2.libero.it...


> Sei  di Roma?
yesse,


Evita CTF e soprattuto il corso dell'Un. di Bari.
E' una vera perdita di tempo, rimani solo con un pezzo di carta.
Finalmente l'ho detto! Mi sento meglio

 yesse,

 wrote in message
2L469.204156$Jj7.4...@news1.tin.it...
| chimica industriale sicuramente ed lo stipendio è MOLTO più gratificante
| secondo me.
A dire la verità lo stipendio di un neolaureato all'inizio della carriera è
pressochè simile (circa 1000 euro/mese netti) in tutte le industrie (sempre
che queste siano almeno un minimo serie...). Dopo comincia a crescere e come
cresce dipende dall'azienda in esame, dal tipo di lavoro, ecc. ecc.
Ciao
Matteo

>:-(
Che è sta faccina triste giovane collega...
su con la vita pensa a quante cose te so rimaste da studià ahahahhahaha
sssssss
che me viè da pensare alle mie
vabbè 'namosene a mare va.... che la vita è breve

 idem... :(
sě ma sinceramente io nn ne sono affatto pentita....

 sì ma sinceramente io nn ne sono affatto pentita....
neppure io, per niente...



Perchè sei riuscita a trovare subito lavoro?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: programma di chimica

Salve vorrei sapere se qualcuno conosce il nome di un programma per computer
per scrivere qualsiasi tipo di formula chimica con tutte le lettere: più
piccole, più alte, strane... cioè non un programma che mi risolva delle
formule ma che mi dia la possibilità di scriverle solamente.
Grazie

 
Se ti interessano solo le lettere (e quindi immagino la chimica 
inorganica) ti consiglio M$ Word: ha 26 lettere che puoi combinare in 
tutte le forme e dimensioni. Inoltre ha anche la freccia, la trovi nel 
tool di disegno!
Altrimenti il solito ISISDraw farà la tua fortuna....
-- 
Do infants have as much fun in infancy as adults do in adultery?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HPNO2

Scusate, che nome ha il composto in questione? [  :-)) ]

cosě a occhio direi di-nitro-fosfina
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 così a occhio direi di-nitro-fosfina
(a parte che non credo che esista, ma non lo so per certo, 
sarebbe qualcosa di terribilmente auto-infiammabile) perché la 
chiami DI-nitro ?
Di nitro gruppo se ne vede solo uno ....
Soviet


Credo che neanche esista un composto simile

no no,esiste...e' il Nitrito di Cavallo a Vapore (ROFTL). Scusate, ma sto
studiando x l'esame di chimica analitica,e non ci sono piu' molto dentro con
la testa.....:-))))

 no no,esiste...e' il Nitrito di Cavallo a Vapore (ROFTL). Scusate, ma sto
AH HAH AH HAH AH AH HA
ROTFL !
Ero rimasto al vecchio CaNO2 !
Ciao
CCCP++Mario
CCCP = radicale etinile sostituito con un "fosfo nitrile" 
(inesistente)


                    hai ragione...c ho visto doppio....


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sostituzione Sn2 negli alcoli.

Ciao,
 una domandina, tanto per cambiare.
Gli alcoli terziari che reagiscono con acidi alogenidrici vanno incontro a
reazioni di sostituzione nucleofila Sn2 poiché i carbocationi terziari sono
più stabili dei 2° e 1°. Bene.
Sostanzialmente l'alcol non può sostituire il gruppo OH(-) con Cl(-) per
esempio poiché OH è un pessimo gruppo uscente. Quindi devo protonare il
gruppo OH e ottengo uno ione ossonio dal quale poi si elimina H2O.
La domanda è questa: ma Cl(-) è una base più debole di H2O e quindi H2O è un
peggior gruppo uscente, perché quindi viene sostituita da Cl(-)?
Pur considerando il solvente protico (considerando l'ambiente acquoso acido)
non mi tornano i conti...
Grazie
 Fab
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 non mi tornano i conti...
ascolta "a" TOTO : è il totale che fa la somma !
:-)
Ciao
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ...

ma picchite mona...

 ma picchite mona...
Che vòr dì???
Ciao.
Andrea
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Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!