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Titolo: concentrazione molare Vs attivita'

Ciao,
Non capisco la differenza tra "concentrazione molare" e attivitą
Mi potete aiutare ?
Grazie
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Before you buy.

Mi potete aiutare ?
La concentrazione molare e' data dal numero di moli di soluto 
disciolte in 1 L di solvente (molarita').
L'attivita', invece, e' l'attitudine degli ioni a "far sentire" la 
loro presenza rispetto ad un determinato fenomeno, come ad es. la 
conducibilita' elettrica o una qualsiasi reazione chimica. Nelle 
soluzioni reali (soluzioni non a diluizione infinita), quindi, 
l'attivita' non coincide con la molarita', ma e' sempre inferiore. In 
pratica, A = C x f, dove A e' l'attivita', C e' la concentrazione 
molare e f e' un coefficiente (coefficiente di attivita'), cioe' un 
fattore di correzione (f e' sempre compreso tra 0 e 1 ed e' = 1, in 
teoria, soltanto a diluizione infinita).
L'attivita' e' minore della concentrazione perche' nelle soluzioni non 
molto diluite gli ioni di carica opposta tendono ad attrarsi e la loro 
mobilita' all'interno del sistema risulta diminuita. Nelle soluzioni 
molto diluite, invece, gli ioni non interagiscono apprezzabilmente e 
la loro attivita' coincide praticamente con la concentrazione.
Un esempio e' quello delle reazioni acido/base: una soluzione 1M di un 
acido forte avra un pH leggermente maggiore di 0, nonostante, per 
semplificare, si usino nei calcoli le concentrazioni al posto delle 
attivita', cosicche' pH = - log [H+] = - log 1 = 0
Ciao
-- 
Alexis' Place - 
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disciolte in 1 L di solvente (molarita').
Era "disciolte in 1 L di SOLUZIONE", ovviamente.
Ciao e scusami!


 mobilita' all'interno del sistema risulta diminuita. 
La mobilita' non c'entra.
	bye
		Luca
-- 
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La mobilita' non c'entra.
In che senso, scusa? Devo correggere il libro? :-)
Ciao


 Devo correggere il libro? :-)
A che libro ti riferisci? Molti libri di chimica generale
contengono delle imprecisioni o espongono degli argomenti
in maniera confusa. Ad esempio puo' darsi che il libro da
cui hai preso spunto (o che hai scritto?) intendesse dire
che l'attrazione fra le specie di carica opposta riduce 
la mobilita' di uno ione in soluzione (e credo sia vero) 
E ne riduce, in genere, il coefficiente d'attivita'. Le 
due grandezze tuttavia non sono correlate o quantomeno non
lo sono in modo banale ed un'esposizione di tal fatta, pur
essendo in prima approssimazione valida, le accomuna 
indebitamente (se sta parlando in particolar modo della 
attivita'). Per come hai esposto tu la questione pareva 
che la ridotta mobilita' degli ioni fosse addirittura la 
causa fisica della diminuzione del coefficiente d'attivita'
e, a mio modo di vedere la questione, cosi' non e'.
Ciao


attivita'). 
Infatti e' un'esposizione molto approssimativa, perche' e' limitata 
alle nozioni di chimica generale (non ho ancora studiato chimica 
fisica). Mi sembrava che bastasse a rispondere alla (molto generica) 
domanda del post iniziale.
Grazie per le precisazioni!


 Grazie per le precisazioni!
Mah, forse sono stato un po' pedante.
Ad ogni modo scusa del ritardo della
"aknowledge receipt"


"aknowledge receipt"
Figurati, nessun problema :-)
