Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema di chimica generale (un altro)

Salve ragazzi, ho un altro problema che non riesco a risolvere; mi
potete aiutare anche con questo?
"Calcolare la f.e.m a 25C° della seguente pila:
Pt(H2 p=1 atm) | KOH 1,10E-4 M    | |   H2SO4 0,050 M | Pt(H2 p=1 atm)
Sapendo che Kw = 1E-14 e considerando H2SO4 totalmente dissociato."
Soluzione= 0,53V
Io ho tentato di risolverlo calcolando con l'equazione di Nerst il
potenziale dei semielementi:
2H+   +2e ---> H2
quindi in pratica si dovrebbero trovare le concentrazioni degli ioni
H+ nei due semielementi, in uno è uguale alla conc. dell'acido
solforico, nell'altro si può colacolare prima il POH =4 e poi il
PH=10, quindi H+ = 1E-10 .
Però facendo così non vine!
Inoltre perchè c'è bisogno di sapere il Kw, visto che la
concentrazione di OH- è così alta?
Aiutatemi voi! Sono cofuso!
Rob

 wrote in message
3b1e54f...@news.ngi.it...
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 monoprotico, cioè ho trascurato la 2 e 3 dissociazione.
Terza???
Ma non ne ha solo due?
:-)))
Ciao
Walter
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Hai ragione, l'ho rifatto io e mi è venuta la soluzione giusta.
Io sbagliavo perchè di solito con le pile a concentrazione applico la
formula : E = 0.0592/n log conc. maggiore/log conc. minore  (e non
capisco perchè questa volta non viene)
Comunque non capisco un altra cosa: Kw dato nel testo a che serve?
Ciao
Rob

 wrote in message
9fnib5$521iv$1...@ID-71456.news.dfncis.de...
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 wrote in message
9fnib5$521iv$1...@ID-71456.news.dfncis.de...


 wrote in message
3b1fa98...@news.ngi.it...


[H+][OH-] = Kw
ah, ho capito! ma si poteva fare anche senza trovando il POH, e
calcolando [OH-] da esso.
Rob

> scusa walter, un lapsus
Mica devi scusarti...
:-))))))
Era chiaro che fosse un lapIS, :-)))), ma era tanto per fare un po' di
scena.
:-))))))
E per non fuorviare chi non ne sa molto e potrebbe arrovellarsi sul
problema.
Ciao
Walter

 >la Kw è una costante (autoprotolisi dell'acqua) che il testo ti ha voluto



E che ne so io! Mi sono limitato a copiare il mio libro (Cacace -
Schiavello) che dice testualmente:
"Per una generica pila a concentrazione la f.e.m si calcola dalla
relazione seguente:
E= 0,0592/n   log c1/c2
dove c1 e c2 sono le concentrazioni degli ioni presenti in soluzione
essendo c1>c2"
Che dici storno, e giusto? La posso applicare questa legge per la pila
a concentrazione (considerato anche che con l'esercizio precedente non
viene) . O è meglio usare la normale equazione di Nerst sempre.
Ciao
Rob
Mi dispiace per Nerst che si è rivoltato....

 wrote in message
3b21cdc3...@news.ngi.it...
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 ha scritto nel messaggio
news:3b1e54f...@news.ngi.it...


 10^(-16)...
Quali ? forse il Morrison-Boyd  ed. 1765...
Lamberto