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Titolo: bicromato di potassio

Un fornitore mi ha mandato un pacco il cui contenuto era contaminato da una
abbondante sostanza cristallina granulosa opaca di colore rosso scuro.
La sostanza e' prontamente solubile in acqua dove produce una soluzione
arancione e, diluendo, gialla. 
Ho fatto uno spettro di una soluzione acquosa non tamponata che mostra un
picco a 405 nm e poi un secondo picco nell' UV (per risparmiare la lampada
UV non sono sceso sotto i 380 nm).
A occhio e' bicromato di potassio, non capisco come abbia fatto il
magazziniere a farcelo finire dentro. 
C'e' qualche reazione empirica per dimostrare che e' bicromato?
Grazie
VA


wrote:

Puoi usare la reazione dell'etilometro (test del palloncino), in cui
il bicromato, in presenza di acido solforico, ossida l'etanolo e si
riduce a Cr(3+) che è verde.
Occhio che il bicromato è parecchio tossico.

 abbondante sostanza cristallina granulosa opaca di colore rosso scuro.
considera che il bicromato è di un colore spiccatamente 
arancione (e di solito è di alta purezza), non rosso.
Se hai pensato al cromo, non ne so la ragione ma presumo tu 
l'abbia, considera che CrO3 (anidride cromica) è rosso violaceo.
Anche essa è solubilissima in acqua, con reazione più acida. 
Inoltre scaldata in parte sublima in parte decompone a un ossido 
verdazzurro (Cr2O3).
Come ossidante, in assenza di acidi esogeni, è parecchio più 
vivace del dicromato stesso, e vira al verde investita di vapori 
di ammoniaca umida (occhio però !) o di anidride solforosa, più 
prontamente di quanto non faccia il bicromato (anzi, 
quest'ultimo con NH3 non penso nemmeno che reagisca a T.A.)
Cmq, il perché tu sospetti del cromo a partire dal solo colore 
... presumo abbia delle buone ragioni
ciao
soviet


 ... presumo abbia delle buone ragioni
No, accetto anche ipotesi. 
I cristalli sono rosso scuro, non arancione chiaro, e' molto arancione la
soluzione diluita, sporca tantissimo.
Non e' nitroprussiato, che e' molto meno solubile,  e non e' ioduro di
potassio, ho fatto gli spettri e vengono diversi.
Cristalli rosso scuro solubili, che potrebbero essere?

 ha scritto nel messaggio 
news:es2et2$q09$1...@tdi.cu.mi.it...

Potrebbero essere veramente un sacco di cose... anche organiche 


Un'altro piuttosto semplice è questo: prendi un po' di soluzione contenente 
un sale di Pb (va bene il nitrato o l'acetato) e aggiungi qualche goccia di 
una soluzione dei tuoi cristalli, che se sono di bicromato danno un 
precipitato giallo di PbCrO4 (attenzione: deve essere giallo, e non solo 
sporco di giallo. Nel dubbio lava il precipitato con acqua su carta da 
filtro).
Oppure, una variante 'inorganica' del saggio dell'etilometro: metti in una 
provetta da saggio/beuta/bicchiere del sodio solfito (NaSO3) con qualche cc 
di HCl, riscalda (sotto cappa!!) e fai lambire i vapori che si sviluppano ad 
una cartina imbevuta di una soluzione dei tuoi cristalli. Se sono di 
bicromato, la cartina si colora di verde:
SO3-- + 2HCl = 2Cl- + H2O + SO2
3SO2 + Cr2O7--  + 2H+ =  2Cr+++ (verde)  +  3SO4-- +  H2O


wrote:

Perossoanidride cromica CrO5.
Acidifichi la soluzione diluita con H2SO4, aggiungi un pò di etere,
poi poca acqua ossigenata. In presenza di bicromato si forma una
colorazione blu.
Metodica:
"1 o 2 mL di acqua ossigenata + un pò di H2SO4 diluito + 2 mL etere e
si agita fortemente. Si aggiungono poi alcune gocce della soluzione in
esame e si riagita subito.
Già in presenza di 0.1 mg di cromato lo strato d'etere galleggiante
sopra il liquido si colora di azzurro intenso; anche in presenza di
0.007 mg di cromato la colorazione azzurra è ancora visibile".
Treadwell-Chimica Analitica.

 Cristalli rosso scuro solubili, che potrebbero essere?
mi associo al "un sacco di roba". Magari qualche colorante.
Sai punto di fusione, solubilità in altri solventi, pH proprio, 
qualche altro dato ....
ciao
CCCP++Mario