mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Che fine ha fatto il sito dell'ordine del Lazio ?

E' da due giorni che provo ad andare su 
www.luam.it
 ma mi dice che non č 
reperibile.
Ne sapete qualcosa ? 

 Ne sapete qualcosa ?
prova qui
http://www.chimiciroma.com/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tabella o schema dei composti

Cerco una tabella o schema dei composti
Grazie a tutti 

 Cerco una tabella o schema dei composti
http://www.physics.ohio-state.edu/~lvw/physics/bigpertable.jpg
Qui ci sono gli elementi, poi la fantasia e' il limite. Divertiti.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vi chiedo un consiglio....

Cari colleghi,
sono qui per chiedervi un consiglio....a volte due teste ragionano
meglio di una.
Penso di immaginare già la risposta, visto che anche voi ragionate da
Chimici.
Due mesi fa ho cambiato lavoro: da ricerca in industrie sono passato
(per svariati motivi) ad una società di consulenze nel settore della
sicurezza industriale, dove non faccio più il Chimico Vero!!!
Non fatevi ingannare dal termine "consulenza": di soldi non ne vedo
molti.
Ora mi si presenta una concreta occasione di entrare al CNR della mia
città e tornare quindi a fare il mio lavoro: al CNR si lavora sempre
in stato di precariato, ma cmq anche nel mio attuale lavoro non ho un
contratto fisso e quindi la sicurezza è relativa.
Il mio dubbio nel restare nella società di consulenze è che se tra un
paio d'anni dovessi cambiare lavoro (in Italia è da mettere in conto)
avrei un buco d'esperienza da ricercatore (o cmq da Chimico) e temo
che le Industrie chimiche "vere" mi snobberebbero.
Al CNR potrei invece proseguire nella carriera di ricercatore
arricchendo così il mio bagaglio di esperienza.
Alla precarietà sono ormai abituato e quindi non è un fattore
limitante (carpe diem).
Da parte mia sento che mi sarà difficile resistere al richiamo di un
lavoro come quello che si fa al CNR (o cmq in ricerca).
Voi che mi consigliate...?!?!?!
Grazie e scusate se vi ho rotto le scatole!
Andrea

 contratto fisso e quindi la sicurezza è relativa.
Il  CNR ti dà una stabilità economica unica.
Ma non puoi lavorare come vuoi, altrimenti ti cacciano.
E' lo stato !

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esteri dell'acido perclorico

Sarei curioso di sapere quali sono gli esteri organici dell'acido
perclorico che si è riusciti a preparare e caratterizzare.
Grazie.

 Grazie.
toc toc

 toc toc
Chi è?

 Chi č?
piacere di conoscerla, mi permetta di presentarmi, sono Antonio Bordegoni.

 piacere di conoscerla, mi permetta di presentarmi, sono Antonio Bordegoni.
Piacere... sarà mica un testimone di Geova??

> Piacere... sarà mica un testimone di Geova??
Niente di più lontano.

Possibile che nessuno sappia nulla degli esteri dell'acido perclorico?
(forse dovrei incentivare risposte con promesse esagerate)
ciao

 ciao
Ciao di nuovo,
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Ciao Patrizio,
ma io non ho mai parlato di volerli preparare, 
quindi non vedo a cosa dovrei stare attento. 
Questi sono composti poco noti, esotici se vogliamo, e mi
interesserebbe saperne qualcosa. Dunque se ne sai qualcosa, oltre
all'ovvia caratteristica della scarsa stabilità, te ne sarei grato.
A presto



Scusa Patrizio, risulta evidente dalla mia risposta precedente che non
avevo letto il tuo messaggio fino in fondo.
Grazie per il link

 A presto
Purtroppo ne so meno di te, solo che i tuoi post mi hanno incuriosito
e ho fatto un po' di ricerche in rete, come ti avevo accennato;
quando ho trovato quel link ho pensato che poteva interessare
(te ed altri) e l'ho postato. Ho trovato una cosa che non sapevo:
anche HClO4 puro sembra essere esplosivo come gli esteri.
Se trovo qcs di piu' interessante lo posto volentieri.
Ciao ancora,


 Grazie per il link
Ci mancherebbe!
A risentirci,




Grazie ancora, 
ho provato a cercare su scirus e non sembra che questo sia un campo di
ricerca molto frequentato, a quanto pare uno dei pochi che se ne
interessa è proprio il signor Zefirov di cui riportavi il link della
sua pagina web.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Isis Draw 2.2

Salute a tutti.
Prima stavo usando il suddetto, e mi sono accorto che non ho il file di
Help! (isisdesk.hlp, se non vado errato)
Qualcuno:
1) Me lo può mandare
2) Dirmi dove raccattarlo
Grazie mille, statemi tutti bene!

Fatto, grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrolisi (Formazione di Co2)

Mi scuso se vengo qui a disturbare ma ho bisogno di un consiglio: nel
mercato esistono degli aggeggi (per l'acquariofilia) per generare Co2
tramite elettrolisi che costano circa 500.000.
in internet su alcuni articoli c'e' scritto che l'elettrolisi dell'acqua
avviene inserendo due elettrodi collegati ad una pila a 4,5 volt e un polo
genera ossigeno e l'altro idrogeno.
Avrei bisogno di saper se qualcuno mi sa spiegare come generare Co2 (o
meglio farsi in casa un aggeggio del genere).
Ringrazio fin d'ora quanti mi potranno aiutare e mi scuso per la mia
ignoranza in materia.

Hi,
abbonati al NG it.hobby.acquari, si faranno in 4
per risponderti.
Esempio:[D] Impianto CO2 Askoll
  Foren: it.hobby.acquari
Sarei orientato all'acquisto di un impianto CO2 Askoll System a £.170.000
per il mio 60 lt netti.
Qualcuno può consigliarmelo o sconsigliarmelo?
Valide alternative di altre marche?
Risposta:
Vai tranquillo, io ne sono molto contento.
Con 60 lt. se hai valori medi con una bombola ci fai 7-8 mesi.
Regards
G. Caminiti
Germany
Fabio Rodato schrieb:


 snip

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info fusione dei metalli

Ciao a tutti avrei una domanda da porvi:
Qual'è secondo voi di questi 3 metalli (Acciaio,alluminio, Rame) ha le
seguenti caratteristiche: alta conducibilità termica, alto punto di fusione.
In particolare la domanda è: se io riscaldo per 3 ore consecutive con del
fuoco a legna questi 3 metalli, quali di questi 3 manterrà il proprio strato
ed avrà un'alta conducibilità termica?
 Vi ringrazio anticipatamente

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: urgente!bisogno di aiuto su tampone!

ho trovato questo problema :
  preparare 500 ml di tampone Soresen fosfato 0.1M   pH 7 ( la 
concentrazione è quella totale del fosfato). Quanti grammi di KH2PO4 
(PM 136.09) e di Na2HPO4 12 H2O (PM 358,14) dovete pesare, sciogliere 
in acqua e portare al volume di 500 ml? 
non ci capisco niente! non riesco nemmeno ad impostarlo ed a scrivere 
la reazione! riuscite ad aiutarmi???
ciao

 ciao
Il problema ti chiede di preparare un tampone con idrogenofosfato
(HPO4(2-)) e diidrogenofosfato (H2PO4-). Ti dice che il pH deve essere 7 e
che 
[HPO4(2-)] + [H2PO4-] = 0,1M
La reazione di equilibrio č
H2PO4- + H2O <-> HPO4(2-) + H3O+    pKa = 7,2
Dal valore del pH imposto dal problema puoi trovare il rapporto
[HPO4(2-)]/[H2PO4-] attraverso l'equazione
pKa = pH + log([HPO4(2-)]/[H2PO4-])
log([HPO4(2-)]/[H2PO4-]) = 0,2
[HPO4(2-)]/[H2PO4-] = 10^0,2 = 1,58
ora hai due equazioni e due incognite e puoi risolvere il problema.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aumentare concentrazione acido

C'é la possibilità di aumentare la concentrazione di una acido (pe. Acido
solforico) con una vecchia batteria per auto, e lasciando aperti i tappi per
fa fuori uscire i gas? Si può usare la stesso sistema con acido cloridrico,
nitrico, ecc? O bisogna per forza cambiare il tipo di elettrodi? A che
tensione devo alimentare la vecchia batteria per raggiungere il mio scopo?
Esistono altri metodi più semplici? Il sistema della distillazione funziona
anche quello? Visto che si ha a che fare con acidi dev'essere interamente in
vetro?
Ringrazio a chi sa darmi delle risposte.

 vetro?
Cosa? l'attrezzatura per distillazione? azzo.. certo che deve essere in
vetro,
e pure in pirex. se non vuoi che ti si spacchi sul più bello...
a quali altri materiali pensavi? Metallo, plastica??.... Legno? ;-))
Senti... Se ti interessa solo avere un po di H2SO4 concentrato
prendi quello di un accumulatore al Pb e lo concentri o per
ebollizione fino a fumi bianchi, occhio... questo a 380e passa°C,
io una volta mentre lo facevo bollire l'ho travasato in un altro
recipiente, e quest'ultimo si è spaccato, facendomi cadere
tutto l'acido tra le gambe (tra le gambe per terra è inteso!!!.. per carità
^_^)
decisamente un bel modo di iniziare la giornata...
Oppure lo concentri per elettrolisi.
Io proprio domani mattina devo-voglio provare a concentrare una
piccola qt di H2SO4 applicando 7kV, vediamo che
pastrocchio vien fuori, saprò dire... :-))
(oh...quando si ha fretta si ha fretta... è!)
Ciao!

Ah... ma tu sei quello della bobina, ora ricordo...
Non centra un cavolo quì.. ma.. Hai poi provato ad alimentarla
a 220V come avevo detto?

 Non centra un cavolo quě.. ma.. Hai poi provato ad alimentarla


 > Non centra un cavolo quì.. ma.. Hai poi provato ad alimentarla

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conservazione dell' IDROSSILAMINA e produzione di ossime

> avrei messo acetato di sodio .
Magari pure stechiomertrico...
:-))
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Teflon: resistenza alla candeggina e biocompatibilita'

Per cercare di sistemare un'unghia incarnita un'estetista mi ha messo
del teflon (quello a bianco a nastro che si usa anche tra palloni e
ricadere) sotto l'unghia da "raddrizzare", dove adesso c'e' la ferita
per cosi' dire.
Mi chiedevo:
- e' un materiale resistene alla candeggina?
Per disinfettare la zona lascio il peide a mollo in acqua e amuchina
- e' biocompatibile?
Mi devo aspettare "intossicazioni/reazioni da teflon" o non causa
nessun problema?
Grazie!

Grazie!
Ciao
Stefano
www.sudiro.tk
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: produzione acetilene

Qualcuno conosce risorse in rete per la produzione di acetilene con processi
autotermici
-- 
 "Perchè l'amore,mentre la vita ci incalza, è semplicemente un'onda alta tra
le onde"
Pablo Neruda

hai provato a guardare sull' enciclopedia di chimica industriale ullman ?
li c'è un bel pò di roba.
se vuoi ti posso mandare il capitolo acetilene in e-mail
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcolo di quanta % di azoto su un aminoacido?

Salve a tutti.
Prendendo al formula chimica di un aminoacido del tipo la : Levocarnitina
(sostanza che viene usata in medicna per aiutare un cuore in difficoltà)
riesco a capire:
a) quale è al % di azoto sul totale degli elementi che compongono la
molecola?
b) se questo azoto possa in qualche misura essere più o meno legato al
tutto.
Se i prendo la molecola dell'aminoacido , sommo il peso atomico degli
elementi che lo compongono riesco a saperere il "peso" che ha l'azoto in
quel composto ?
Nelle proteine del cibo in genere l'azoto dovrebbe essere un 15%.
Grazie a tutti a chi volesse aiutarmi, vorrei capire questi punti perchè
usare sostanze che contengono azoto per lungo tempo può essere dannoso per
il rene..( consoc già dei casi)e cerco di capire se il "gioco vale al
candela" cioè fatto salvo l'effetto di una sostanza sul cuore cerco di
capire quale è il costo per gli altri organi..
Ciao!!
Lodovico

 Nelle proteine del cibo in genere l'azoto dovrebbe essere un 15%.
Qui è la metà.
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
La necessità procura strani compagni di letto.
Solo TU puoi conoscere BENE il TUO acquario.
_______________________________________________________________

 ha scritto nel messaggio
news:9eiv4l$3638m$1...@ID-71456.news.dfncis.de...


 ha scritto nel messaggio
news:8pxP6.12285$VT1.1...@news1.tin.it...


 quindi la carnitina contiene meno azoto delle proteine del cibo ..ok??:-)
Se il valore che indichi tu č quello corretto per le proteine del cibo (e io
non lo so, mi fido) allora sě. La carnitina ha il 50% circa dell'azoto
normalmente riscontrabile nelle proteine del cibo.
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
La necessitŕ procura strani compagni di letto.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Benzina per precipitazione ASTM

 
______________________________________________________________________
Do You Yahoo!?
Il tuo indirizzo gratis e per sempre @
yahoo.it
 su 
http://mail.yahoo.it
-- 
Posted from 
web4705.mail.yahoo.com
 [216.115.105.205] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

La benzina non è obbligatoria per gli oli dielettrici.
Ho telefonato ad un laborio amico dove fanno  normalmente misure di n.° di
saponificazione su olii usati e rigenerati, e non la usano mai. Dopo il
riscaldamento a riflusso, lasciano raffreddare leggermente e titolano. Nei
circuiti di correlazione dicono di non avere mai avuto problemi.
Mauro Baudino

mi riferisco ai soli olii minerali
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OL] [TO] ricerca laureato/a chimica per certificazione UNI 17025

Buon giorno a tutti.
Visto che non ci sono stati (per il momento) contrari alla mia proposta di
offerte/richieste di lavoro sul NG, inizio.
_____________________________OFFERTALAVORO______________________________
Laboratorio analisi chimiche in campo ambientale (14 tecnici, 1MEuro ca di
fatturato previsto nel 2002), sede a Nichelino (TO) ricerca urgentemente un
analista laureato in chimica per la stesura di procedure, manuali operativi,
carte di controllo, tarature ecc ecc necessarie per la certificazione UNI EN
17025 del laboratorio. Nel corso del contratto potra' rendersi necessario l'
impiego del candidato nel laboratorio
Si richiede NECESSARIAMENTE:
- laurea in chimica
- buona conoscenza inglese scritto tecnico
- buona preparazione teorica delle tecniche analitiche (GC, HPLC, ICP ecc)
- buona dimestichezza con Word e Excel
- RESIDENZA IN ZONA
- disponibilità al lavoro eventuale in laboratorio
Costituiscono titoli preferenziali:
- conoscenza dei sistemi di qualità
- esperienza pratica di analisi chimica strumentale
- buona conoscenza tecniche statistiche
Si offre:
- contratto 
Co.Co.Co
 per sei- nove mesi circa, eventualmente anche part time
- remunerazione da definirsi in funzione delle competenze dei candidati
- possibilità concreta di inserimento futuro all' interno dell' organico sia
del del laboratorio che del settore ambiente
- possibilità concreta di proseguimento delle collaborazioni qualora si
preferisca una scelta professionale autonoma
Gli interessati possono inviare direttamente il loro curriculum a:
maurob...@tiscalinet.it
riportando nell' oggetto del msg  la frase: ''[OL] [TO] ricerca laureato/a
chimica per certificazione  UNI 17025''
oppure richiedere allo stesso indirizzo informazioni sulla società ( nel NG
è stato infatti richiesto di evitare forme di pubblicità)
Saluti
Mauro Baudino

La prima fase della selezione è terminata; ringrazio coloro che hanno
sottoposto la propria candidatura. A tutti sarà inviata una risposta entro
il 15/07/2000
Saluti
Mauro Baudino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Estrazione caffeina mediante CO2 supercritica

Qualcuno sa indicarmi una risorsa completa online che spiega nel
dettaglio dei processi chimici coinvolti nell'estrazione della caffeina
mediante il biossido di carbonio nel suo stato supercritico?
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 mediante il biossido di carbonio nel suo stato supercritico?
Non te la so indicare (hai provato ad invocare san Google?), però non c'è
nessun processo chimico. È semplicemente una solubilizzazione, a quel che mi
risulta.
Ciao
Tex

 wrote in message
news:ct2hs6$3vt$
1...@atlantis.cu.mi.it



 usano solventi organici.
anche qui non ne so assolutamente nulla.
Impraticità a parte (recipienti blindati a tenuta), la CO2 ha di 
sicuro motivi di costo (giusto quello di processaggio, 
compressione, separazione), reperibilità, e infine, ciò che ha 
un impatto notevole nell'industria alimentare e di estrazione di 
principi attivi (ad es. da piante) per uso medicinale umano, la 
facilità disarmante di rimozione dal prodotto estratto e il 
fatto che di solito eventuali tracce residue (legate chissà 
come) hanno effetto del tutto trascurabile (è atossica).
Sarebbe bello che, stabilità termica permettendo, anche gli olii 
di semi e di oliva di seconda spremitura e/o estrazione a caldo, 
  venissero ottenuti pure essi con CO2 invece che con altri 
solventi ben peggiori.
ciao
cccp++mario


> usano solventi organici.
Prima si usavano dei solventi clorurati. Un altro processo "verde", che 
mi pare usi Illy, e' quello con acqua, sfruttando la solubilita' della 
caffeina in acqua. In pratica si mette a mollo il caffe' e si aspetta. 
Poiche' questo porterebbe anche all'estrazione di parte degli aromi, non 
si usa acqua pura ma.... caffe' gia' decaffeinato!
I dettagli del processo pero' non li conosco.
Sul sito della Chemical Society 
http://www.chemsoc.org/networks/gcn/
 si 
trova un sacco di roba sulla green chemistry.
ciao Dario

 ciao Dario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riviste

Qualcuno conosce qualche trucco [da espormi in forma strettamente
privata] per accedere, tramite il proxy di qualche universita, ai
database di riviste come physical review e compagnia bella?

 ha scritto nel messaggio
news:3d27060...@powernews.infostrada.it...


 wrote in message
news:3d27060...@powernews.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: metilezione di un'ammina

su un composto organico metilato, come un ammio acido Voi come metilereste
(che bel verbo) il 
gruppo amminico... sicuramente con metanolo ,immaggino? in ambiente acido?
1M di HCl? va da 
sè ho abbisogno di un ahiutino catalitico?
sono un somaro? lo so non potro mai essere il chimico che c'è nel mio cuore
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 lo so non potro mai essere il chimico che c'è nel mio cuore
ciao
Soviet_Perplesso

 ciclo a 5 è facile a farsi. Mah ...
Così a occhio direi che buona parte dell'ammina va persa a 
ossazolin-one. Se non altro quel CH2 immonico è sicuramente avido di 
qualsiasi nucleofilo... e dato che riesce a ciucciarsi via un idruro 
dall'acido formico non mi stupisce che riesca a interagire con un ben 
più comodo ossidrile... pur carbossilico che sia ma parliamo di formare 
un bel ciclo a 5 atomi...
Oltretutto se consideriamo che un'ipotetico ossazolin-one cosìffatto ha 
un cerco contributo entalpico dovuto alla parziale delocalizzazione del 
doppio legame N=C tramite tautomeria del C alfa stiamo fritti... tra la 
reazione intramolecolare preferibile a quella inter-molecolare e la 
parziale stabilizzazione (tra l'altro avverrebbe con perdita di 
ritenzione della configurazione del carbonio alfa dell'amminoacido 
originale) per tautomeria...
Nota: ho visto di persona questo tipo di tautomeria nel caso di 
pirazol-3-oni sintetizzati da Metilacetacetato e fenilidrazina.
ciclo(C=N-N-CO-C)...
L'IR conferma tra l'altro questa cosa dato che l'intensità della banda 
del carbonile lattamico è praticamente ridotta a una gobbetta... cosa 
che fa pensare a una parziale preferenza per la formula con sistema 
dienico endociclico che non le formule tipo 'chetone alfa,beta insaturo'.
Cià
L.

 ammina inalterata e dimetilata, e quindi separarle.
quindi mettendo un'eccesso di dimetil solfato potrei arrivare a un
composto completamente 
dimetilato? 
pensi che potrebbe reaggire con un gruppo aromatico?
il somaro


 
Se vuoi dimetilare un'anilina, il metodo più veloce e a resa più elevata 
lo puoi trovare qui: Giuamanini, Chiavari e Musiani, /Synthesis/, 
*1980*, p. 743 e seguenti
-- 
®®® Raffaele ®®®
"Tutto passa, prima o poi"
http://rahele79.blogspot.com
http://s8.bitefight.it/c.php?uid=22413

spero di trovare questo testo
grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pressione osmotica

Perchè la pressione osmotica viene riferita sempre e solo al solvente? E se 
io ho due compartimenti separati da membrana impermeabile al solvente e 
permeabile al soluto, e il compartimento contenente solo solvente 
(compartimento di "destinazione" del flusso) è a pareti rigide, non si avrà 
anche in questo l'insorgenza di una pressione osmotica che controbilanci il 
flusso di SOLUTO?
Grazie
R 

 permeabile al soluto,
??? Mai sentita!!
Tex 

 soluzione di destinazione, ma la contraggono addirittura
Facciamo così. Abbiamo una membrana che si comporta in un certo modo, anche 
se poi non esiste nella realtà. Essa separa due ambienti da mezzo litro 
l'uno, A e B.
Ora prendiamo  acqua distillata e altra sostanza X che è liquida a 
temperatura ambiente.
Mettiamo 250 cc di acqua + 250 cc di X in A e soltanto X in B.
A questo punto, possiamo avere due casi:
- membrana permeabile a X: il flusso va da B ad A e la pressione si crea in 
A, se A è a pareti inestensibili.
- membrana permeabile all'acqua: il flusso va da A a B, e crea una pressione 
in B se B ha pareti inestensibili.
Morale della favola, la pressione osmotica non la crea solo il flusso di 
acqua!
Nella legge di Van't Hoff, cosa ci mettiamo come concentrazione molare del 
"soluto"?
Io cio metterei, nel primo caso la concentrazione dell'acqua in A, e nel 
secondo caso la concentrazione di X sempre in A, cioè  la concentrazione 
della specie osmoticamente attiva, ossia non permeante.
Che ne dici?
Grazie

 non sono mai strettamente e linearmente additivi).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Entalpia e Entropia standard

Uno dei requisiti per il calcolo della entalpia di una reazione è 
temperatura e pressione costante, condizioni normali 1 bar e T=25°C (dico 
cose ovvie :)
Mi sorge un dubbio.....ma durante la reazione si sviluppa calore e 
normalmente non abbiamo passaggi di stato in cui T=costante, quindi il 
calore che si sviluppa/cede altera le condizioni standard e dunque i 
risultati necessari per "predire" se una reazione favorisce i prodotti o 
meno....sbaglio?
Grazie
fabrizio 

 calore che si sviluppa/cede altera le condizioni standard
in realtà questo calore che si sviluppa (o viene ceduto)è proprio frutto del
passaggio di stato, e non viceversa.
ciao
Er dinamico 2005

Infatti, scusa la conferma, il calore č un prodotto della reazione o un 
reagente nelle endotermiche....ma non mi riferivo al passaggio di stato, 
quanto ad una reazione ordinaria:
H2(g) + O2(g) + calore -> H2O(l) per esempio
ma il calore non lo fornisco pian piano come rischiesto dalla definzione di 
entropia tutt'altro....quindi vale ancora la considerazione che T sia 
costante durante la reazione?
Grazie
Fabrizio

 meno....sbaglio?
Entalpia ed entropia sono funzioni di stato, quindi se tu parti da 
reagenti a condizioni standard e ottieni prodotti a condizioni standard, 
non ti importa nulla sapere cosa è successo in mezzo. I valori che 
calcoli di deltaH e di deltaS non cambiano.
Ovviamente se tu, ad esempio, vuoi calcolare il deltaG di una reazione 
che non avviene in condizioni standard, dovrai tenerne conto nella 
valutazione. Ad esempio, il deltaH di reazione dipende dalla temperatura 
secondo la legge di Kirchhoff.
-- 
Saluti
VITRIOL

...preciso come un rasoio :)
Grazie


 calcoli di deltaH e di deltaS non cambiano.
mmm... dire che l'entropia è funzione di stato non è proprio corretto, 
giusto per dovere di cvronaca, spesso viene considerata funzione di 
stato, ma se per esempio compiamo un'operazione ciclica non 
necessariamente la variazione di entropia è nuulla (mentre lo è quella 
di entalpia).
ciao
	Mavimo

 Mavimo
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 di entalpia).
Azzardo un'ipotesi: che tu stia pensando al fatto che in una trasf.
ciclica irreversibile
\int dQ/T < 0
(teorema di Clausius).
Solo che quell'integrale *non e'* la variazione di entropia...
Ti consiglierei comunque di approfondire la termodinamica.
 
-- 
Elio Fabri
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: silicone e aceto

Ho provato a pulire un vetro con residui di silicone spalmati sopra e 
sono venuti via solo con l'aceto. Ho provato con l'aceto perché so che 
il solvente dentro i tubi di silicone è l'acido acetico ma non pensavo 
che una volta seccato fosse possbile scioglierlo. Mettendo del silicone 
rappreso in acido acetico nella giusta quantità torna nello stato in cui 
era nel tubo?

 era nel tubo?
non so .... a 'sto punto dicci tu che hai già provato !
ciao
CCCP++Mario

Chiedo scusa per il ritardo nel rispondere... mi ero pure dimenticato di 
aver postato la domanda :-P. Per risponderti... prima ho raschiato il 
vetro con le unghie e con un pezzo di carta e il silicone in parte si è 
staccato ed in parte si è sfaldato in pezzettini minuscoli ed adesi che 
non venivano proprio via. Allora ho preso un pezzo di carta assorbente, 
ci ho versato dell'aceto ed ho sfregato leggermente. Il vetro è tornato 
pulito. Credo che il silicone si sia solubilizzato.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NMR

Cosa sono gli spettri di secondo ordine? Come si formano?
Grazie


gli spettri del primo ordine si hanno quando la costante di accoppiamento J
è molto minore dello spostamento chimico tra due nuclei. se invece J è
paragonabile allo spostamento chimico hai uno spettro del secondo
ordine....questo è molto più complesso da interpretare, si ricorre al
computer.

 Grazie
Per cosa sono gli spettri di 2° ordine ha già risposto Dadaumpa, per come si
formano....Non esiste un interruttore!Una molecola complessa, ad esempio una
sequenza, anche corta, di aminoacidi no darà uno spettro di I ordine.
Ovviamente esistono accorgimenti tecnici per portare uno spettro di II
ordine a spettro del I ordine, o almeno semplificarlo. Uno è utilizzare
reagenti di shift, il secondo è utilizzare campi magnetici più elevati e di
conseguenza anche frequenze più elevate, questo percè la costante J rimae
sempre uguale, mentre lo shift è relativo al campo magnetico. Ad oggi i
magneti più potenti raggiungono i 23 Tesla, all'incirca 900 Mhz.
Quindi la compelssità di uno spettro dipende molto anche dal sistema in cui
si trova. Una molecola di Etene darà uno spettro del I ordine su un
apparecchiatura a 800Mhz, ma darà uno spettro più complesso su uno
spettrometro a 20Mhz.
Su alcune moelco edobbiamo pure considerare la rotazione degli atomi C-C, ad
esempio nel caso di derivati dall'Etano, che complicano un poco le cose. In
questo caso anche la temperatura è importante.
In genere negli spettri NMR di molecle complesse, esistendo possibilit di
rotazione sull'asse C-C del legame sigma, dobbiamo considerare anche la
temperatura.
COme vedi non è unamateria molto semplice...Ed io lo riassunto in modo
"ignobile"...:-)))
Saluti
Giovanni Buti
Saluti
Giovanni Buti

Cosa sono gli spettri di secondo ordine? Come si formano?
Il mio post e' sicuramente piu' scarso da un punto di vista teorico
(non ne so ancora molto) ma dovrebbe essere di semplice comprensione
se serve solo sapere la cosa a grandissime linee.
Gli spettri di secondo ordine derivano dalle interazioni tra protoni
(per l'HNMR) che non sono su carboni adiacenti, quando queste
interazioni (accoppiamenti?) non sono trascurabili. Per questo i
sistemi che danno questi spettri hanno nomi in cui gli H sono abbinati
a lettere che diano un'idea della loro distanza (A e B per protoni
vicini e X per quelli lontani).
La risopsta e' venuta anche peggio di come mi aspettassi, ma + o -
dovrebbe essere giusta....aspetto smentite.
Ciao!!!
Michele
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: università

Ciao, che differenza c'è tra chimica e chimica industriale? cosa mi
consigliate?
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:MyBb6.9743$ew1.7...@news.infostrada.it...


 wrote in message
MyBb6.9743$ew1.7...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:mRJb6.15251$ew1.1...@news.infostrada.it...

Sono un chimico industriale, di PISA  e ti consiglio di prendere in
considerazione Ingegneria Chimica
sicuramente avrai più opportunità di lavoro.
Purtroppo i chimici Ind. e non, almeno in Italia, e grazie ai nostri
beneamati docenti hanno perso la loro identità.
Attualmente le università sanno sfornando tecnici della sicurezza,
ambientali, esperti conciari, e molti moltissimi disoccupati.
ciao
fabio
http://utenti.tripod.it/fdarata





Il mio consiglio sarebbe di non fare chimica, ma 
visto che certi consigli non vengono ascoltati ti suggerirei 
chimica, 
e 
non 
ch industriale


Auguri, comunque.


canaja


 


 



 ha scritto nel messaggio
news:Gv0c6.4041$N1.4...@twister1.tin.it...


 consigliate?
Dato che suppongo tu debba iscriverti l'anno prossimo, il problema della
scelta e' dopotutto marginale, dato che chimica e chimica industriale
ricadono entrambe nella classe di I livello di Scienze Chimiche. Potrai in
sostanza transitare da un corso di laurea all'altro facilmente (cioe' senza
debiti) alla fine del triennio - o anche prima.
In clima di autonomia universitaria puo' essere arbitrario parlare di
differenze, dato che ogni sede ha la propria liberta' (condizionata) di
organizzare i dettagli del corso di laurea a proprio discernimento. Se ti va
di specificare la citta'/sede universitaria presso cui pensi di iscriverti
si puo' essere un po' piu' precisi.
Cordiali saluti

 wrote in message
94s292$eltg1$1...@ID-35065.news.dfncis.de...


  canaja
Ma tu sei un chimico pentito (o rinnegato, come si dice da noi) oppure
sei un outsider?
Nel primo caso la cosa mi interessa perche' potremmo avere dei
punti in comune. Nel secondo invece non e' di alcun interesse perche'
e' abbastanza risaputo che la chimica e' odiata dai non chimici piu'
della pasta scotta con il kutchup.
Ciao
    Luca
-- 
Posted from 
IDENT:ro...@homerob1.dcci.unipi.it
 [131.114.75.44] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ambientali, esperti conciari, e molti moltissimi disoccupati.
Hai dimenticato anche intere schiere di Informatori 
Farmaceutici, purtroppo.
Bye...
Atork


Avanti di questo passo e ti consiglieranno Economia e Commercio! ;))))
Piero Paravidino

 ha scritto nel messaggio
news:MyBb6.9743$ew1.7...@news.infostrada.it...






Sono un chimico ..puro.


Ho fatto chimica per passione, dapprima perito 
chimico, poi l'uni.


Ma non sono affatto pentito


In genere ho riscontrato pochissima considerazione 
per i chimici e la chimica in generale, anche nei posti di lavoro.


E' dura far cambiare opinione, specialmente a 
giornalisti e poilitici


ciao


canaja
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esplosioni

Salve a tutti!
Per pura curiosità sono andato a leggermi le prove da sostenere per
entrare nella sezione di chimica dei R.I.S.
Ha catturato la mia attenzione una delle due tracce, che chideva di
illustrare le metodiche di campionamento e le indagini analitiche da
attuare in seguito ad un'esplosione.
Qualcuno sa, o immagina, cosa bisognerebbe fare?

Trvgn ha pensato forte :

Dipende da cosa esplode

 ha scritto nel messaggio 
news:mn.6ca57d7...@infinito.it...

Ora che mi ci fai pensare, probabilmente lo scopo di quelle anlisi è proprio 
quello di sapere che cos'è che è esploso XD
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Deprotonazione tioacetali

Salve,
essendo presenti nella stessa molecola un C=O chetonico e un tioacetale 
ciclico, č giusto supporre che in certe condizioni (ad es. a freddo; se vi 
viene in mente qualche altra cosa suggerite pure) la deprotonazione del 
tioacetale da parte del BuLi č piů veloce dell'addizione del Bu- al gruppo 
carbonilico?
In alternativa č possibile usare basi piů ingombrate, come il t-BuLi, per 
deprotonare il tioacetale senza alchilare il carbonio carbonilico?
Grazie :)
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

 Grazie :)

Grazie, come al solito sei stato molto esauriente!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Microonde e metalli

Ho comprato il forno a microonde e dentro ci ho trovato una griglia in
metallo da poter usare all'interno del forno.
Ma non era assolutamente da evitare ?
E' un metallo (o meglio un materiale) particolare ?
Era una sciocchezza quella di non introdurre assolutamente metalli nel
microonde ??
Grazie
M.

 microonde ??
No, non lo è. Riflessioni mega e scintille incredibili. Non provare per
creder ;-)
O meglio, quando un giorno il mio forno a microonde sarà da buttare... sarà
la prima cosa che farò :-)
Sebastiano

 la prima cosa che farò :-)
Se vuoi toglierti la soddisfazione, alcuni piatti dipinti hanno lo stesso
effetto, anche se più ridotto.
Evidentemente, queste pitture hanno metalli in dispersione.
Fa veramente effetto vedere una scodella fare scintille...
:-)))))))
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
Walter Peris
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
walte...@tre.it
 (sostituisci tre con iol)
Personal Home Page: 
http://ftpweb.iol.it/walter.pdn
Guarda qualche foto su 
http://digilander.iol.it/WalterP/
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
ICQ#: 29698846
_______________________________________________________________
Ogni tecnologia sufficientemente avanzata
è indistinguibile dalla magia.
_______________________________________________________________

la prima cosa che farò :-)
Non ho intenzione di fare esperimenti, il forno funziona benissimo
;-))
Bernardo
e-mail: sostituire no_spam con bac_47
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: legge di Henry

Salve!
Leggo qui: 
http://it.wikipedia.org/wiki/Legge_di_Henry
Scoperta da William Henry nel 1803, l'omonima legge regola la solubilità dei
gas in un liquido. In particolare essa sostiene che:
Un gas che esercita una pressione sulla superficie di un liquido, vi entra
in soluzione finché avrà raggiunto in quel liquido la stessa pressione che
esercita sopra di esso.
Raggiunto l'equilibrio, il liquido si definisce saturo di quel gas a quella
pressione. Tale stato di equilibrio permane fino a quando la pressione
esterna del gas resterà inalterata, altrimenti, se essa aumenta, altro gas
entrerà in soluzione; se diminuisce, il liquido si troverà in una situazione
di sovrasaturazione ed il gas si libererà tornando all'esterno fino a quando
le pressioni saranno nuovamente equilibrate.
Una espressione matematica della legge di Henry può essere la seguente:
P = kC
dove P è la pressione del gas, C è la sua concentrazione e k è una costante
tipica di ciascun gas, ad esempio:
O2 : k = 4.34×104 atm/mol
CO2 : k = 1.64×103 atm/mol
H2 : k = 7.04×104 atm/mol
Domanda. Ma che diavolo di senso ha parlare di pressione parziale di un gas
disciolto? La pressione del gas ha senso nella fase gassosa, non in quella
liquida: no? Magari nel liquido bisognerebbe parlare solo di
concentrazione,m ma non di pressione di ogni singolo gas disciolto. Anzi, se
si parla di pressioni, ne vien fuori un bel pasticcio.
Pur volendo considerare la pressione interna come quella che il gas
eserciterebbe se, nello stesso volume ora occupato dalla soluzione, ci fosse
solo lui, le cose non tornano.
Infatti, utilizzando la stessa pressione esterna con due gas a diversa
costante di Henry, avremo due valori diversi della concentrazione del gas
nel liquido e quindi valori altrettanto diversi di pressione "interna".
Quindi mi aiutate a capire dove sbaglio?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:30XXe.38275$nT3....@tornado.fastwebnet.it...


 una concentrazione limite nel liquido.Spero di essere stato chiaro.Saluti.
Molto chiaro. Quindi, in altre parole, non ha affatto alcun senso parlare di
pressione del gas nel liquido, se non con riferimento alla pressione agenste
SUL liquido?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:lQDZe.47471$nT3....@tornado.fastwebnet.it...


Grazie di tutto. Purtroppo leggevo ovunque che la pressione del dentro il
liquido deve uguagliare quella fuori e....cominciavo a preoccuparmi.... :-)

 ha scritto nel messaggio
news:apUZe.48792$nT3....@tornado.fastwebnet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Etilometro

Ciao a tutti,
ieri si discuteva sull'etilometro della polizia, e ci sono state due
testimonianze della scarsa efficacia dello strumento se si mangiano dei
cicles o caramelle molto forti come le fisherman (mi sembra si chiamino
così), chimicamente puo succedere qualcosa? io so che l'alcol nella maggior
% viene espulso dalle vie aeree, circa il 70 % e il limite è quanto il
fegato normale riesce a trasformare l'alcol etilico in acetaldeide, sopra
questo limite enzimatico sei considerato sopra la norma.
Voi che dite è possibile una reazione tra i componenti basici di queste
caramelle e l'alcol?

Zepecheno escreveu:

No, é solo mitologia urbana.
Ciao
Andrea Zille

 caramelle e l'alcol?
No. Da quanto sapevo io, la caramella si prendeva per creare un "falso 
positivo": il mentolo presente nella caramella (e quindi nel tuo alito 
fresco) reagirebbe anche lui con l'etilometro sballando i valori, per cui il 
tasso trovato non sarebbe piů attribuibile sicuramente all'etanolo.
Questo il principio, poi all'atto pratico magari č leggenda.
Tex 

 Tex
Qui trovi alcune risposte nella sezione "miths". A quanto pare in
generale le sostanze che ingannano l'etilometro (listerina) aumentano
il grado alcolico dando risultati oltre la dose mortale. E' anche per
questo che il protocollo della polizia prevede due misure a distanza
di 15 minuti sotto osservazione.
http://en.wikipedia.org/wiki/Breathalyzer#Myths
Ciao
Andrea Zille

Zepecheno <antisp@m> ha scritto:

No, perchè l' acetaldeide emmessa dai polmoni viene direttamente dal
sangue quindi siccome la fisherman non ha effetti sul metabolismo dell'alcool 
non farà nulla all'etilometro che scoprirà cmq il vero tasso alcolico
vitone
-- 
La legge della periodicitÃ  porta a conseguenze che i
precedenti sistemi non avrebbero osato prevedere

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come si chiama quel processo chimico-elettrico... ?

Come si chiama quel processo chimico-elettrico nel quale dall'acqua si
ricava ossigeno e idrogeno ?
Si chiama forse Elettrolisi ?
come funziona ? lo si può usare con semplice acqua o serve una soluzione
particolare ?
E' possibile ricavare idrogeno-ossigeno con i pannelli solari con questo
processo ?

"Paolo_cnv"  ha scritto nel messaggio

http://www.liceofoscarini.it/fisica94/nelchemlisih2o.html
http://www.itchiavari.org/chimica/lab/eletth2o.html
http://www.eat-online.net/italian/education/elettrolisi.htm
http://www.energoclub.it/Idrogeno/Produzione/Elettrolisi.htm

 ha scritto nel messaggio 
news:amTQf.29228$PR2.5...@twister2.libero.it...

grazie dei Link mirati
:-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come ha fatto a finire l'alcool etilico?

Non possono aumentare la produzione? Quanto ci vuole a farne una 
cisterna?prima lo trovavi ovunque a basso prezzo, adesso è introvabile.
 
Grazie

 cisterna?prima lo trovavi ovunque a basso prezzo, adesso è introvabile.
 
sono aumentati sia il consumo che l'accaparramento
 
io lo uso solo sui contenitori dei surgelati di cartone quando non 
sono sicuro che l'interno sia sigillato in plastica (*) altrimenti 
dopo l'acquisto lavo le cose da mettere in frigo con acqua calda e 
sapone per i piatti, le faccio scolare un po' e poi le metto nel 
congelatore o in frigo
 
in pratica non lo uso quasi mai, una bella insaponata basta, le 
disinfezioni pianificate dai politici locali o portate nei suoi finti 
aiuti da putin non servono a un tubo
 
così come il gel all'ingresso dei negozi... meglio i guanti e non c'è 
neanche bisogno di buttarli se non si sono rovinati, io dopo una 
decina di giorni li riciclo
 
(*) questo perché prima facevo la spesa all'ipercoop di un altro 
comune e ora sono costretto ad accontentarmi di quello che trovo al 
LIDL e che non conosco
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 cisterna?prima lo trovavi ovunque a basso prezzo, adesso è introvabile.
 
Se lo bevono.
 
 

 Grazie
 
 
prego : cmq ti ringrazio, mi hai dato l'occasione del mio 
plonk quotidiano (e non sei tu, aggiungo). Non ricordavo, 
ora si :)
 
 


contrordine ... blocco pure a te, LOL
 
 
 


capito,sei un alcolizzato sociopatico.


accomodati c'è posto
 
 
 


Vittò Fessorio, Beppe85 (uno dei suoi ultimi nick) ma pure RobertoT, 
campa in osteria tanto da  scambiare i gruppi di Usenet per le sue osterie-
 
 
-- 
Mi chiamano, oltre che Paolo Gomez il tardo,
anche il Loprendeinkulo da Emidio, ma arrivo
sempre tardi cantando tante volte son tonto
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cosa è un elettrolita?

Perdonate la domanda ... sono alle primissime armi!
cosa è un elettrolita?
degli esempi?
Grazie in anticipo, Mario.

 wrote in message
ViyG8.1966$lK5....@twister2.libero.it...

beh, in soldoni e molto terra terra :
una sostanza contenente ioni e che sia almeno un po' solubile in
acqua (esempio moltissimi sali, alcuni idrossidi)
o una sostanza, sempre solubile, che sciogliendosi in acqua
gerera almeno un po' di ioni (molti acidi e taluni idrossidi).
Se da 100 molecole di composto disciolto si formano molti ioni
(diciamo 200 per semplicità) hai un elettrolita "forte", se gli
ioni sono pochi e la maggior parte delle molecole non si divide,
allora sarà "debole".
Essenzialmente cambia la capacità di condurre la corrente
elettrica di tali soluzioni.
prova con un po' di pile in serie ed una lampadina ed una
tazzina dei seguenti liquidi
acqua + sale
acqua + acido muriatico
acqua + idraulico liquido
acqua + aceto
acqua + limone
acqua gassata
acqua + zucchero
acqua + alcool
potresti farti una vaga idea di quali sono elettroliti, quali
no, quali forti e quali deboli
Ciao
Soviet-Mario


Secondo me non è una risposta "in soldoni e molto terra terra": è la
risposta corretta, non vedo nessuna semplificazione.
Aggiungerei semplicemente che il solvente può anche essere diverso
dall'acqua.
ciao
luigi

cosa è un elettrolita?
e' una soluzione conduttiva,
esempio: acqua e sale.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ho ammaccato la mia Samsonite: come posso 'ammorbidire' il materiale?

salve,
ho un problemino di ordine pratico che forse potreste aiutare a risolvere:
complice un tendine che non fa più il suo lavoro, la mia valigetta 24h
Samsonite (nera come il carbone, se può servire a capire il tipo) mi è
sfuggita di mano e, urtando con tutto il peso con uno degli spigoli, si è
notevolmente ammaccata.
Mi chiedevo:
    Quale è il materiale con cui sono fatte queste valigette?
    C'è modo di renderlo più plastico, temporanemente?
    (forse scaldandolo)
    O non ci sono più speranze di raddrizzare uno spigolo rientrato?
grazie all'esperto di valigiologia che risponderà.
saluti,
Peltio
che non si intende di materie plastiche. Può essere poliuretano?

     O non ci sono piů speranze di raddrizzare uno spigolo rientrato?
Credo ci possano essere speranze, ma se la distruggi non venire a 
bussare alla mia porta ;-)
Saluti

bussare alla mia porta ;-)
Beh, potrei sempre qUrelarti : ))))
Grazie per le informazioni e se ne hai altre... le accetto a mio rischio e
pericolo.
saluti,
Peltio

 I 100 ° dell'acqua bollente sono troppo pochi?
comincia con MENO di 100, dammi retta.
Alcuni polimeri, specie i termoplastici, per fare gli strati 
sottili sono laminati (a volte calandrati) sotto STIRO, poi 
magari stratificati in vario modo in modo a versi incrociati da 
avere maggiore resistenza.
Ma si trovano in uno stato di ordine "frozen" e cristallinità 
forzata, superiore a quello spontaneo. Succede anche per i fogli 
di PET delle bottiglie.
Quando tu li scaldi e vai sopra una certa temperatura critica 
tale che la viscosità interna della massa diventa sufficiente a 
consentire spostamenti, le catene stirate tendendo a 
riaggrovigliarsi e rilassarsi un po', si verifica quindi una 
discreta contrazione di lunghezza (l'angolo rientra, diventa più 
piccolo e spesso e si accartoccia da solo), e perdipiù la 
notevole resistenza precedente viene in parte perduta (il 
materiale, diventando vetroso e non stirato, si infragilisce).
Se per caso fosse un termoindurente col calore gli faresti poco 
(di positivo nulla)
ciao
CCCP++Mario


 positivo nulla)
Non credo che lo sia. sul sito Samsonite si conferma polipropilene o ABS.
La temperatura di transizione vetrosa dell'ABS è generalmente intorno ai 
100-110 °C, ma può dipendere molto dal materiale specifico.
Non ho idea di quale sia il metodo di lavorazione.
Saluti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: metastabile

Mi sapete dire cosa significhi metastabile? Sto studiando scienza e
tecnologia dei materiali e trovo più volte
nella dispensa la parola metastabile senza il suo significato. E' giusto
dire che è un punto di minimo relativo per la funzione di Gibbs G?
Ciao
Luca.

Soviet scusa se mi intrometto ma la definizione di METASTABILE non dovrebbe 
essere questa?......
Allora... dicesi metastabile.... uno stato fisico (o chimico) della materia  
che non sopporta variazioni ambientali....
Madoooooooooo che cesso d'esposizione!
volevo dire che in pratica, a quanto mi ricordo, lo stato metastabile è si 
uno stato stabile ma nel momento in cui viene, anche solo leggermente, 
disturbato con delle variazioni ambientali, tende a modificarsi 
sensibilmente.
Ne sapevo un esempio abbastanza facile ma........ me lo so scordato!
E' giusto Soviet?

Si vabbè sono d'accordo con quello che dici, ma....
Okkio che un minimo relativo di G, per come la vedo io non è detto che sia 
metastabile.
Nel senso che se per arrivare al minimo assoluto mi serve una energia 
d'attivazione molto grande, col cavolo che c'arrivo con una piccola 
perturbazione!
io intendevo questo...
Altrimenti per me è uno stato comunque sia stabile.

Dico anch'io la mia... che poi non e' diverso da quello che dite....
forse da un punto di vista quantitativo si avvicina piu' a quello che
intende Wittig.
In qualche corso ci parlavano di equilibrio stabile ed instabile e lo
stato metastabile dovrebbe rappresentare il secondo: se prendiamo una
sfera a la mettiamo su un piano questa si trovera' in uno stato di
equilibrio stabile in quanto una perturbazione non ne modifica la
posizione (in senso di altitudine) [*], se invece la sfera fosse sulla
cima di una collina/cuneo basterebbe una minima perturbazione per
farla rotolare a livelli piu' bassi.
[*] mi viene il dubbio che in realta' l'equilibrio stabile sia in
presenza di una buca per cui anche a seguito di perturbazioni la sfera
ritorna sempre allo stesso punto.
-- 
Ciao!!!
Michele

 Michele

 
Azz l'equilibrio che se ne fott....
eheheheh