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Titolo: H2CrO4

Salve a tutti,
sapreste dirmi il nome comune di questo composto:
H2CrO4 
Ci sono incappato nello studio delle preparazioni degli aldeidi e
chetoni.
Essendo il cromo un metallo di transizione, questo composto è un
acido? La risposta dovrebbere essere no visto che dovrebbe essere
un nonmetallo a formare un ossiacido per definizione.
Secondo lewis gli atomi sono disposti
così:
 
        OH     
        |  
   O = Cr = O
        |
        OH
So che CrO4- è lo ione cromato, HCrO4- sarà l'idrogenocromato, e H2CrO4?

Acido cromico
Il 13/08/2006, Al Paciuli ha detto :


> Acido cromico
E si può fare un acido con un metallo?

 E si può fare un acido con un metallo?
erro a dire che il cromo forma ossoacido quando ha n.o 6 ed idrossido
con n.o. 3?
anche il manganese ha comportamento simile no? se non sbaglio ha cinque
numeri di ossidazione, con 2 si comporta da metallo e con 3 da non
metallo (o viceveresa)

 So che CrO4- è lo ione cromato, HCrO4- sarà l'idrogenocromato, e H2CrO4?
Il nome iupac dovrebbe essere acido tetraossocromico (VI)
Ciao.

 metallo (o viceveresa)
Beh, con 3 ( o 4, penso a MnO2) io preferirei dire che siamo
un po' nel limbo :)
Si comporta decisam. da acido (simply speaking) a 6 e
soprattutto 7. Ancora, trascuro il fatto che a 6 puo' risultare
piu' ossidante che a 7 in opportune condizioni.
Ciao
Patrizio

 un po' nel limbo :)
Infatti, e tornando all'argomento : "Paciuli", se vuoi imparare 
una parola nuova, ci sono due diverse sfumature di stare in 
questo limbo acido/base delle valenze intermedie degli elementi 
con una estesa serie di valenze.
Il caso più comune, ed allora si dice che un certo ossido 
(anidride se vuoi) manifesta comportamento ANFOTERO, è che il 
dato ossido può comportarsi in entrambi i modi, a seconda del 
contesto. Con basi forti, come KOH, l'elemento si comporta come 
se formasse un ossoacido, quindi da non metallo, e poi come tale 
facesse i sali con la base forte. Con acidi forti, come HCl o 
H2SO4, l'elemento si comporta come se formasse un idrossido, 
quindi da metallo.
La seconda sfumatura dello stare nel limbo è quella, più rara, 
di formare ossidi sostanzialmente inerti sia agli acidi sia alle 
basi forti (anche se l'inerzia è sempre un concetto relativo). 
MnO2 (a parte il potere ossidante) è un caso di ossido che non 
si scioglie in basi forti e nemmeno in acidi forti ossidanti.
Anche nell'essere anfoteri, cmq, ciascun singolo caso ha una 
certa preferenza a un comportamento acido piuttosto che basico 
(prevale di solito il primo quanto più alta è la valenza).
Ad es. stagno e piombo sono anfoteri sia a valenza II che IV, ma 
alla prima prevale parecchio il carattere metallico (alla 
seconda non saprei dire chi prevale in assoluto, forse metallo 
per lo stagno e non metallo per il piombo, boh).
ciao
Soviet


 possono confermare e confutare le prime).
Ecco, hai centrato il problema, in effetti. E' facile con
apparentemente innocenti cambiamenti nei substati
o nelle condizioni di reaz. etc., che si ottenga l'uno o
l'atro dei comportamenti, non escludendo (almeno specie
intermedie) in cui H si 'sposta' come radicale; inoltre,
la faccenda si complica quando gli H sul metallo sono
2, per es. competizioni tra semplice comportamento
ac.-base (in entrambi i sensi, come sopra) e addizioni
ossidative / eliminazioni riduttive (nota: e' convenzione
in questa nomenclatura considerare H piu' elettronegativo
del metallo). Capisco che sarebbe piu' che opportuno
fare qualche esempio, ma la ram non mi assiste :-(
OK, non ho nulla da aggiungere ai tuoi commenti
su quanto sotto.
Ciao
Patrizio
