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Titolo: HELP!!!!!

SONO ALLE PRESE CON UN PROBLEMA CHE NON RIESCO A FARE!!!QUALCUNO PUO' DARMI
UNA MANO?
La costante di equilibrio per la reazione 2NO2 _> N2O4 è 45,9 a 50 °C.
Quando 1 mole di NO2 è posta in un recipiente da 10 litri a 50 °C qual è la
concentrazione di N2O4 all'equilibrio?
non riesco ad impostarlo e quindi a risolverlo
GRAZIE
silvia


Siccome mi va di dare i numeri lo buttò lì: 0.91 moli di N2O4.
Se è giusto basta scrivere la definizione di costante di equilibrio e
trovare la pressione del sistema dall'equazione di stato.

 non va bene perchč č una reazione all'equilibrio
grazie cmq

Non mi sembra che Mogwai abbia dato i numeri,    anzi...
Non specifichi se la costante è Kp o Kn o Kc Kx
se è Kp=45,9 allora il problema penso  possa essere 
impostato come segue:
Dalle leggi sull'equilibrio
 Kp= Kn*V/RT          45,9=x*V/(1-x)^2*RT
 In cui x è il numero di moli N2O4
Risolvendo l'equazione  x1= 0,9133 moli.  x2=1,094
Scartando x2 ;la concentrazione all'equilibrio di N2O4 è 
0,9133/10=0,09133 M ,mentre la conc diN2O4 (1-
0,9133 )/10=0,00863M
Come vedi si tiene conto dell'equilibrio NO2/N2O4.
Nell'ipotesi che la K considerata non sia Kp ma un'altra K il 
procedimento è analogo.
Fammi sapere.
Ciao
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Ciao
Patrizio
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Scusate, nel mio msg precedente, forse a causa di un errato
copia e incolla, sono spariti tutti gli apostrofi, accenti
e virgolette (scritti cmq come apostrofi, per leggibilita'
su tutte le piattaforme).
Spero si capisca, in caso contrario, riposto.


A Patrizio hai perfettamente ragione ho dimenticato di 
considerare il coefficiente stechiometyrico 2 il che modifica 
radicalmente l'esito del problema.
1 mole di NO2  posta in un volume di 10 l si dimerizza  
Kp=45,9
Calcolare le concentrazioni di equilibrio etc.
La P iniziale è     P=nRT/V = 1*0,0821*(50+273)=2,6 atm
Nella dimerizzazione la Ptot deve diminuire perché diminuisce 
il numero totale di molecole.
 Indicando con x le moli di N2O4 formatesi si ha:
  	                       2NO2---------> N2O4   
Numero di moli iniziale           1		0
Numero di moli all’equilibrio    1-2x	x
Numero totale di moli presenti all’equilibrio = 1-2x +x= 1-x
Indicando con p le pressioni parziali  e P la pressione totale , 
ricordando la legge di Dalton:
p=Xi*P	p NO2=X NO2*P	 p N2O4=X N2O4*P
 in cui Xi =frazione molare
p NO2  =(1-2x)/( 1-x)* P	p N2O4  =x/( 1-x)* P	
Kp= p N2O4/ (p NO2 )^2    con semplici passaggi si ottiene 
Kp=x*(1-x)/((1-2x)^2*P)
P è la pressione finale che non è conosciuta , ma può essere 
calcolata dalla equazione generale dei gas dato che è noto il 
numero totale di molecole presenti all’equilibrio.
 P=(1-x)* R*T/V     sostituendo si ha:
	Kp=x*V/((1-2x)^2*RT)
Quindi un’espressione quasi uguale a quella usata nel calcolo 
precedente con la differenza del fattore 2 che tiene conto del 
coefficiente stechiometrico.
 Inserendo i valori  di V,R, T , Kp e risolvendo l’equazione di 
secondo grado :
x1= 0,469        x2=0,5334        x2 viene scartato perché 
conduce a esiti assurdi .
n N2O4  =0,469   	n NO2  = 1-2*0,469=0,0622
n tot= 0,469 +  0,0622= 0,531 		
Essendo  Kp molto alta  si giustifica l’elevato tasso di 
dimerizzazione che porta alla quasi scomparsa di NO2.
Si può calcolare     Pfin= P=(1-x)* R*T/V= 1,408 atm
Risultato coerente perché la pressione deve diminuire con la 
dimerizzazione e il conseguente calo di  numero di urti delle 
molecole presenti. 
Chiedo venia per l'errore e per la prolissità della mia 
risposta.La veste tipografica è sicuramente delle peggiori ,ma 
non si posssono usare apici nè pedici  tantomeno scalare i 
caratteri.Spero che  in questa forma possa essere utile a 
Silvietta per i suoi futuri calcoli 
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