mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazioni sulla urina!

Vorrei sapere se qualcuno conosce il prodotto ottenibile dalla distillazione
di urina!

Visto il post sul caffe, prevedendo i tuoi interessi, guarda qui:
http://users.unimi.it/~gprovolo/carat_reflui2.pdf
Ciao
MB

 di urina!
Se distilli la mia il sabato sera, č etanolo.
Tex

Fegato e reni fottuti ? ;-)
NB


Era un vezzo degli alchimisti, distillare urina e feci, nella loro 
improbabile ricerca della Pietra Filosofale. 
La stai cercando anche tu?
G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 improbabile ricerca della Pietra Filosofale.
Se proprio proprio voglio iniziare a cercarla, credo che inizierň da
un'altra parte...
Tex


Hai ragione ma i Maestri dell'Arte Ermetica usavano anche gli 
escrementi solidi (eufemismo) umani per le loro " ricerche". 
Erano convinti che qualsiasi cosa fosse passata attraverso il 
corpo umano, avrebbe dovuto avere proprietà speciali, 
perchè l'uomo creato ad immagine e simiglianza di Dio, 
avrebbe trasmesso una scintilla della vis vitalis e dell'anima 
immortale. Quindi....
Certamente oggi è facile dire che erano tutte sciocchezze, ma 
ce n'è voluto di tempo. E poi grazie alle "ricerche" sugli 
escrementi è stato scoperto il Fosforo e non mi ricordo pù 
cos'altro. Forse potremmo passare il suggerimento a MIKA-
hel 
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

In teoria si dovrebbe formare del fosforo bianco.
Ma non credo sia molto consigliabile!D'altra parte ci dovrebbe essere anche
del C che riduce il P dai fosfati. Forse si forma per carbonizzazione di
composti organici presenti nella stessa?
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/


Si penso proprio sia cosě. Devo confessarti che uno dei miei 
primi esperimenti casalinghi, anche per insistenza di mio 
fratello( Fisico ) fu proprio la distillazione di urina; portando a 
secco il pallone di ebollizione si otteneva prima una poltiglia 
giallastra che poi carbonizzava facilmente, dato il "profuno" 
sviluppato non ho avuto la necessaria decisione per portare 
l'esperimento a compimento.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

corpo umano, avrebbe dovuto avere proprietą speciali, 
In particolare, credevano che il giusto sentiero per trovare la Pietra
Filosofale passasse attraverso la manipolazione di sostanze di color
giallo, meglio se giallo-oro, e l'urina evidentemente rientrava nei
canoni =)
Danha
"It's hard to be scared when you're dead"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiutatemi vi prego!!!

So che a qualcuno un pò più esperto possa sembrare una domanda stupida
ma sono 2 giorni che mi scrvello e non ho trovato una soluzione
convincente...
In quanto idrogeno si dissociano 9 gr di acqua in condizioni normali? E
perchè?
Grazie in anticipo a chiunque mi possa aiutare!
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Grazie in anticipo a chiunque mi possa aiutare!
Ciao
Soviet-Mario


Tante grazie "Soviet-Mario" mah... non ho la più pallida idea di cosa
volesse intendere per decomposizione. L'esercizio l'ho trovato così e
anch eio sono rimasta un pò sconcertata! Pensa che io avevo addirittura
pensato alla decomposizione dell'acqua come H2O -> (H+) + (OH-)
Se tu però dici che è così... mi fido (Anche se in realtà potresti
essere un pazzo che si diverte e dare risposte sbagliate ^_^ )
Ciao e Grazie!
Silvia


 Silvia
Prego


Non ti volevo offendere! Era solo una battuta!
Grazie e Ciao
Silvia


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione di Mannich

Salve a tutti!
Vorrei chiedervi quali sono le applicazioni pratiche della reazione di
Mannich. Ho capito bene il meccanismo, ma una volta che ho sintetizzato il
sale di Mannich (il composto beta-N-metilamino carbonilico) a cosa mi serve?
E' utile in altre reazioni?
Vi ringrazio anticipatamente!
Ciao!
Alessandro

Tale composto può essere convertito in condizioni estremamente
blande (ad esempio mediante : a] quaternarizzazione con MeI e b]
Eliminazione secondo Hoffman con semplice trietilammina, DABCO o
comunque basi deboli (tipo AgOH)) in un composto carbonilico
alfa-beta insaturo che è un elettrofilo di Michael piuttosto
reattivo e versatile nella formazione di legami C-C (ad es. con
organometallici e catalisi con sali rameosi, ma anche cianuri ed
altri carbanioni più o meno stabilizzati, ilidi etc etc).
Il fatto di riottenerlo in situ, a basse concentrazioni, limita
le possibili reazioni secondarie (come la polialchilazione di
nucleofili polidentati) e soprattutto previene le reazioni di
questi derivati acrilic-like (di solito facilmente
polimerizzabili e comunque mal conservabili).
N.B. Anche senza quaternarizzazione (seppure con basi più
energiche o condizioni più drastiche), è possibile effettuare
l'eliminazione di dialchilammina rigenerando in situ
l'elettrofilo di michael.
P.S. Tranne che nei casi di Knoevenhagel, la Mannich ha di
solito anche rese assai superiori alla reazione di condenzazione
crotonica diretta (che fornirebbe direttamente l'elettrofilo di
michael) in quanto anche quest'ultima è complicata dalla
formazione di dimeri (dialchilazione dell'aldeide di partenza,
in genere CH2O)
Ciao
Soviet-Mario


Ti ringrazio molto per la tua esauriente e tempestiva risposta!
Ciao e grazie ancora!
Alessandro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Schede di sicurezza in rete ?

Quando ho bisogno di trovare la scheda di sicurezza di un composto faccio
ricorso a google, ma non sempre la mia riocerca da' buoni frutti
perche'google non puo' scandagliare i database di molti siti.
Mi sapete suggerire dove posso trovare la raccolta piu' completa possibile
di schede di sicurezza (ovviamente in inglese presumo) in rete ?
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 di schede di sicurezza (ovviamente in inglese presumo) in rete ?
www.msdsonline.com
-- 
------------------------
Quand'ero piccolo giocavo con i Lego,
ora che sono cresciuto gioco con le molecole
-------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: stratificazione acqua e vino

A una cena hanno fatto il gioco del bicchiere pieno a metà di acqua , e 
aiutati con due cucchiaini hano versato lentamente del vino rosso nel 
bicchiere , il vino non si è mescolato con l'acqua presente , ma si è 
stratificato sopra l'acqua , e così separato è rimasto per ore ; soltanto 
mescolando  il tutto con un cucchiaino i due liquidi si mescolavano !
C'era un trucco?  Come è possibile ?
ciao e grazie 

GIORGIO ha scritto:

Non c'è un trucco particolare, ma si sfrutta la diversa densità (il vino 
ha densità inferiore) e la difficoltà di diffusione, anche se i liquidi 
sarebbero miscibili.
Se l'acqua è fredda o se gli si aggiunge un pizzico di sale, la densità 
risulta ancora maggiore, ed è più facile che l'esperimento riesca.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

GIORGIO ha scritto:

-- 
Questo articolo e` stato inviato dal sito web 
http://www.nonsolonews.it

GIORGIO ha scritto:

Ricetta dell'irish coffee (tre strati)
wisky e 3 cucchiaini di zucchero per coctail
lentamente caffé
Panna
è la stessa cosa, ma è anche buono
ciao


 ha scritto nel messaggio 
news:g0rld8$3co$1...@registered.motzarella.org...


 discesa nel recipiente.
Tipo un uovo.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sembra semplice

Mi aiutate...
Il problema chiede di calcolare il potenziale di un elettrodo costituito 
da una lamina di Ag immerso in una soluzione 0.10 M di KI e che contenga 
AgI come corpo di fondo. Si conosce E0(Ag+/Ag) = 0.799 V e 
Kps(AgI)=8.5*10^-17
Ora mi viene subito in mente di usare l'equazione di Nernst
E=E0-RT/(zF) ln((P[prodotti])/(P[reagenti]))
che nel nostro caso diventa
E=E0-RT/(zF)*ln(1/[Ag+])
per calcolare [Ag+] uso il fatto che [Ag+][I-]=8.5*10^-17
dove suppongo che tutto il KI sia sciolto, quindi abbiamo 0.10 M di I;
quindi [Ag+]=8.5*10^-16 M  e
E=0.799-8.31*298/(9.65*10^4)*ln(1/(8.5*10^16))=-0.09V
Come è possibile che il voltaggio sia negativo?
Mi dite cosa sbaglio?

Nuovo ha scritto:

non sbagli nulla, concettualmente (sui calcoli ho 
controllato solo gli esponenti, non il resto, ma mi torna 
che in presenza di ioduro "concentrato", il potenziale di 
ossidazione dell'argento affondi sotto lo zero.
In certa misura la presenza di ioni complessi, tipo AgI2(-) 
solubile, nel caso specifico, potrebbe un po' complicare gli 
equilibri, ma non molto secondo me, perché cmq il potenziale 
  di riduzione intrinseco di quella specie complessa è di 
per sé molto più basso degli +0,8 V di argento aquoione.
Non sbagli, dicevo, ma forse la sorpresa nasce dal fatto che 
non realizzi pienamente quanto bassa sia un'attività di poco 
inferiore a 10^-16.
Esistono casi ancora più eclatanti (prova a calcolare la fem 
di un elettrodo analogo ma dove inserisci mercurio e ione 
solfuro .... per inciso, i complessi solubili pesano anche 
di più, ma il Kps di HgS è davvero spaventosamente basso, o 
anche il potenziale di semicelle del permanganato in acido, 
e guarda come varia la fem TEORICA al variare di pH da 13 a 
7 a 1 .... in effetti il crollo a piacchi basici è così 
forte che cambia anche la semireazione, ma questa è una 
storia diversa, discorso integrato nei diagrammi di 
Pourbaix, Latimer e simili)
Questo effetto di precipitazioni e complessazioni è anche 
usato in mineralogia, per solubilizzare le impalpabili 
pagliuzze di oro colloidale nelle sabbie aurifere, usando il 
micidiale cianuro di sodio (da lì incidenti orrendi, come 
quello sul Danubio di anni fa) ...Meno peggio dell'amalgama 
di mercurio, ma l'impatto resta pesante a breve termine, pur 
mancando la criticità di lungo periodo del mercurio.
ciao
Soviet

 termine, pur mancando la criticità di lungo periodo del mercurio.
Mmmh, ineressante...
Grazie 10^3 per le preziose informazioni
ciao!

 ciao!

 ma non le intere reazioni nette della cella
E questo che hai scritto dimostra il perché il mio ragionamento è 
sbagliato :)
Di nuovo grazie, ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Hyperchem ed Energia

Ciao, sto tentando (scegliendo algoritmi a caso dato che non 
li capisco) di modellare strutture con hyperchem.
Qualcuno mi spiegherebbe il significato dell'energia (che 
viene aggiornata durante i calcoli per vedere "se converge" 
(? a cosa ? nel senso di plateau verso il minimo, okay) ... 
ora che più bassa è meglio è penso di averlo intuito. Che è 
additiva pure (ho visto molecole multiple di altre avere 
circa il multiplo dell'energia), ma che cosa rappresenta di 
preciso ?
Un deltaG di formazione rispetto agli elementi ? Non mi 
pare, molecole che dovrebbero essere piuttosto stabili 
mostrano valori positivi. Allora che accidenti rappresenta 
quel valore ? Viene espresso in Kcal/mol (o KJ/mol)
GRazie delle dritte.
P.S. Se qualcuno lo conosce, mi saprebbe dire pregi, limiti, 
casi di applicabilità ottimale, degli algoritmi che usa, tipo
Steepest Descent (calo più ripido ??)
Fletcher-Reeves (conjugated gradient)
Polak-Rubiere (conjugated gradient)
Block diagonal Newton-Raphson
Spesso lascio quello di default, Polak-Rubiere, ma senza 
nessuna cognizione di causa. Sto esplorando polimeri di 
coordinazione (strutture coniugate, policicliche, con atomi 
pesanti ad alta coordinazione ... che impongo io dicendo 
Allow Arbitrary Valence)
grazie di ogni parere
Soviet

 cognizione di causa.
a mia esperienza è  che per la ricerca delle configurazioni molecolari, 
molto spesso PR si comporta meglio di FR. Ma è  un' informazione da 
prendere cum grano salis.
Giorgio

 Giorgio

 d e f ad alto numero di coordinazione ?
La bontà  o meno dei metodi numerici per minimizzare l' energia o 
risolvere Scroedinger non dipendono in modo ovvio dal numero atomico.
Con le inevitabili approssimazioni di frozen core (si congelano le shell 
più  interne) la complessità  del calcolo numerico dipende molto più 
dall' intervallo di interazioni in gioco che dal numero atomico. Così, 
può succedere che il fluoro possa essere più "rognoso" dello iodio.
Giorgio

 Giorgio


Piu' probabilmente si tratta di metodi semi-empirici "da chimici" tipo AM1 o 
PM3.
Praticamente sono conti Hartree-Fock dove vari integrali non sono calcolati 
esattamente
ma approssimati con formule varie e/o parametri semi-empirici ricavati da 
fit su database sperimentali.
http://en.wikipedia.org/wiki/Semi-empirical_quantum_chemistry_methods
Per molecole ben parametrizzate (tipo idrocarboni) hanno accuratezze tipo 
DFT/B3LYP, ma sono piu' veloci.
Vedi ad es. 
http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ct700248k
(Non che sia un esperto, cmq). 

 idrocarboni
Non si dovrebbe dire idrocarburi?
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ce l'ho fattaaaaaa

Alla fine, forse per paura, la mia memoria si č risvegliata proprio gli 
ultimi giorni e ho fissato tutti i concetti chiave delle sintesi di 
organica 2... ho preso 30, sono troppo felice ^___^
Solo che adesso ritorna l'indecisione sull'indirizzo da scegliere a 
settembre ;)
Vabbč, poco male...
-- 
Ciao,
Luca
"Oh, my such good apple pie!"

Se sei chi penso io non posso che farti i miei piů vivi complimenti!
bravo, secchione!!!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

Chimica Organica per quale corso di laurea?? Biologia??? Se sģ perché non mi
date qualche dritta per studiare la materia?? Il prox trimestre mi tocca!!
Grazie in anticipo.
Andrea.

Se č quello che penso io č Organica II per Chimica, anche se l'infingardo
non risponde: se la starą spassando (e chi non farebbe altrimenti?):-)


non risponde: se la starà spassando (e chi non farebbe altrimenti?):-)
Sì che sono io, Albertino! :)
Veramente non me la sto proprio spassando, ho cominciato oggi a studiare 
analitica quantitativa, in modo da prepararlo "gòn galma, 
lèndamèèèèèndèèèèè" (solo tu puoi capire ;) )


date qualche dritta per studiare la materia?? Il prox trimestre mi tocca!!
Ma è organica 2 oppure chimica organica (un unico corso)?
Se è chimica organica, l'approccio allo studio è molto diverso, 
fortunatamente molto più piacevole (parlo con cognizione di causa, 
provenendo da un altro corso di laurea e avendo dovuto prepararli tutti 
e tre): gli obiettivi da raggiungere il più velocemente possibile sono
1) Imparare a vedere le molecole in 3D
2) Capire la risonanza
3) Capire quali specie chimiche possono funzionare da nucleofili e quali 
da elettrofili
Una volta fissati questi concetti fondamentali, troverai la strada in 
discesa. Soltanto l'ultima parte, quella relativa agli amminoacidi e 
alla biochimica (che poi riprenderai in altri corsi più specifici) è più 
mnemonica e noiosa (almeno per me, poi c'è anche chi la trova 
piacevole).


> Ma è organica 2 oppure chimica organica (un unico corso)?
Il corso è diviso in due moduli: chim org 1 che riguarda i composti organici
in generale e chim org 2 in cui si studiano aminoacidi, acidi nucleici e
altre biomolecole. Cmq grazie per le dritte. E complimenti per il tuo 30!!!
A

Complimenti ancora!
Mi raccomando, fai attenzione conno il metodo di Mohrro e nonno ti
dimenticare la carta fascia blu!!!
ciao
P.S. Se tusaichi legge il ng mi sono fottuto!!!


P.S. Se tusaichi legge il ng mi sono fottuto!!!
Pure io... LOL
Ma mi č venuto in mente subito dopo avere spedito il messaggio :))


Il problema è che tu non ti firmi come me (scioccamente) con nome e cognome!
E poi di Luca ce ne sono tanti!


Il problema è che tu non ti firmi come me (scioccamente) con nome e cognome!
Ma no, figurati che c'è anche chi pensa che non firmarsi sui NG sia 
indice di maleducazione (faccine ;) ) 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazione mix alcolica

Ciao a tutti,
vorrei avere qualche suggerimento dai colleghi organici, o da chiunque
altro ovviamente!
Ho una mix idroalcolica così definita: 80% isopropanolo, 10% etanolo,
10% H2O.
La mix viene basificata con aggiunta di NaOH.
Dopodichè si aggiunge H2O2.
La T non supera i 40°C.
Faccio poi le analisi del caso per determinare i prodotti di ox e
trovo, sono molto confidente del risultato analitico, la seguente
molecola:
                    (CH3)2CH-O-CH2-O-CH2(CH3)
I normali meccanismi di ossidazione degli alcoli primari e secondari,
nonchè la condensazione aldolica, non danno supporto teorico alla
costituzione della suddetta molecola.
La mix di partenza è risultata esserne priva, quindi, (purtroppo!) non
è una impurezza.
Grazie a chi avesse in mente un plausibile meccanismo.
Andrea

 wrote in message
57d41e00.04021...@posting.google.com...


 tieniti forte  :-)))
[MEGACUT]
Dear Mr. climber...!!!
A parte gli scherzi ti ringrazio molto della risposta.
Ora mi leggo bene il post e vedo di ragionarci un pò su.
Comunque ti ringrazio ancora molto e mi scuso se ti rispondo con
grande ritardo, ma ieri il lavoro ha cercato di soffocarmi...!
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua distillata

Che cosa si intende per grado di un'acqua
distillata?
Grazie
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire". 

Ciao,
forse dovresti essere un po' più specifico perchè in base al
contesto ci sono diversi gradi: di acidità, alcolica, di durezza,
salini, ecc...
mi spiace non poterti essere d'aiuto
Vins
--  
Postato da Virgilio Newsgroup 
http://newsgroup.virgilio.it
Completo come il newsreader, ma senza il newsreader

salini, ecc...
Ho trovato la dicitura su una norma UNI EN ISO,
che diceva di utilizzare:
"acqua distillata di grado 3". Non c'erano in giro
altre indicazioni in riferimento a quel grado, per
cui pensavo fosse proprio dell'acqua distillata.
Ma evidentemente e' riferito a qualcos'altro.
Provero' ad approfondire, magari e' un refuso.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Salaries of US Chemists Drop

During the past two years, the salaries of 
most scientists including chemists have decreased significantly.  
See 
http://www.jupiterscientific.org/sciinfo/sciencesalaries.html
--------------------------------------------------------------
Jupiter Scientific -- dedicated to the promotion of science 
and scientific education through books, the internet, 
and other means of communication
http://www.jupiterscientific.org
''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''

 
http://www.jupiterscientific.org/sciinfo/sciencesalaries.html
That could be due to retirements of senior
players, outsourcing of chemistry-related
tasks, and maybe even 9-11-01.
  Mark (I never did accomplish much with my
         chemistry set...probably why I still
         have ten fingers and my eyesight today :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Germanio:dove lo posso trovare?

Qualcuno sa dove posso trovare frammenti di germanio?Me ne seve uno di
3*3 mm per per un applicazione elettrochimica.Sono disposto anche a
comprarlo.

comprarlo.
Qui
http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Elements/032/index.s7.html
dice che
Hyperpure germanium crystal.
Silicon and Germanium are available in higher purity grades than virtually
any other elements. Silicon in particular can be had in large quantities at
reasonable prices, at a purity that exceeds anything else achieved by the
hand of man. Germanium is similar, just more expensive. The reason for this
is not that other elements are necessarily more difficult to purify (some
are, some aren't), it's that there is a huge market demand for hyperpure
silicon and to a lesser extent germanium for the semiconductor industry.
Greg sells lots of very unusual elements on eBay and elsewhere: Check the
Source link for details.
Source: Greg P
Contributor: Greg P
Acquired: 18 April, 2003
Price: Donated
Size: 1"
Purity: 99.999999%
sulla pagine a Greg corrisponde un link, prova a vedere.
Altrimenti da qualche parte sul sito ci sono i 'fornitori'.
saluti,
Peltio
che probabilmente ci sono strade più dirette : ), ma io solo questa avevo
sottomano.

Prova sul catalogo Sigma-Aldrich

> Prova sul catalogo Sigma-Aldrich
...ma se lo chiedi come privato, senza referenze di un laboratorio, non te
lo vendono... purtroppo!!
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help

Ciao, al compito di chimica ho trovato difficoltà nel risolvere questi 2
quesiti:
A) Calcolare il PE del bicromato di potassio quando è utilizzato come
ossidante in ambiente acido.
B)Calcolare il potenziale redox di una soluzione 0.0034M di Cu2SO4  E°=0,34
A)come faccio a sapere quanti sono gli elettroni in gioco se il testo non mi
dà nessuna reazione?
B)Come applico la 
eq.ne
 di Nernst?


B) E=E°+0.059/2*log[Cu2+]----->  E=0.34+0.059/2*(-2.47)------>
E=0.34-0.07----> E=0.27
A)Credo che la reazione da utilizzare sia Cr2O7-  + 6e  + 14 H+ <--> 2 Cr3+
+ 7 H2O. Io pero' l'ho presa dal libro....
Spero di non aver scritto troppe cavolate...... Ciao!

 E=0.34-0.07----> E=0.27
L'
eq.ne
 dovrebbe essere E=E°+0,059/n*log[Ox.]/[red]
non ho capito:
1)come faccio a sapere gli n elettroni in gioco senza conoscere la reazione?
Es.          Cu2+   +   e-   ------->Cu+
oppure    Cu2+   + 2e-  -------->Cu
2) nell'equazione che hai fatto non compare [red] come faccio a conoscerla,
oppure perchè non l'hai scritta?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:cd4kfe$8bj$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Dunque ... l'equazione di nernst e' come l'hai scritta tu... se proprio devo
essere sincero non so per quale motivo sia Cu2+ + 2e... cmq se guardi su di
una tabella dei potenziali standard di riduzione,vedrai che la reazione è
quella. Nell'equazione che ho scritto non compare [Red] perche'  sarebbe
uguale a [Cu(s)], rame metallico. Per convenzione la concentrazione di un
solido e' posta uguale a uno (rimane sempre costante) e per questo motivo
non l'ho scritta. Spero di essere stato chiaro,anche se ora mi hai messo un
dubbio sul motivo per cui c'e' scritto Cu2+  + 2e   e non Cu2+  + e......
spero che qualcuno possa illuminarci...
Ciao!

 spero che qualcuno possa illuminarci...
Perché il potenziale normale di +0.34 V (era nei dati) corrisponde alla 
coppia redox Cu2+/Cu. Se la coppia interessata fosse stata Cu2+/Cu+ il 
potenziale sarebbe +0.16 V.
Saluti

Perfetto,grazie....!!!  :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: TTS e polimeri

Salve,
sto cercando disperatamente degli articoli sul TTS, ovvero sul principio di
sovrapposizione tempo-temperatura nei materiali polimerici. C'è nessuno che
può fornirmi qualche titolo?
Grazie anticipatamente
Saluti

 wrote in message
IcEX9.67533$0v.20...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:IcEX9.67533$0v.20...@news1.tin.it...


http://www.rheology.org/sor/publications/rheology_b/jan98/van_Gurp&Palmen.PD
F
Ciao
MB

:-)
 No, non ho praticamente segnalibri ( comunque non di chimica) Semplicemente
uso molto spesso internet; mentre scarico qualche cosa, ogni tanto butto un'
occhiata al NG e, se serve,  una ricerca con google dura secondi. Nel caso
specifico mi ero incuriosito su cosa potesse mai voler dire *principio di
sovrapposizione tempo-temperatura*, che mi sembrava piu' da racconto di
fantascienza che una cosa reale. Invece esiste.   Comunque, per oggi basta
lavoro, pausa caffè, un saluto alle ragazze del laboratorio  e fra 20 minuti
accendo il mio acceleratore tachionico e vado a fare un giro nello
spazio-temporale.
Passi mai da Torino? Buona serata.
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:imEX9.35535$ZE.9...@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:1RMX9.36214$ZE.10...@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:b0o9bp$72b$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 lab (con preavviso e non disturbando ovviamente)
L' *attrezzatissimo* č un sogno che si infrange ogni giorno nel duro scontro
con l' euro. Nessuno disturberebbe mai.
Ciao
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [help] metodi di separazione dei miscugli

Come da oggetto...
quali sono?
ciiiao e grazie a chi risponderą

 ciiiao e grazie a chi risponderà
che tipo di miscugli?.. se devi purificare delle sostanze a seconda che
esse
siano solide liquide o gassose puoi ricorrere a molti metodi:
cristallizzazione, sublimazione, distillazione, cromatografia,
ripartizione fra
solventi..ecc ecc 
Dovresti essere più specifico! ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 quali sono?
miscugli? il materiale ferroso lo puoi tirar fuori con un magnete, poi una
separazione grossolana la puoi ottenere per densità (se i tuoi solidi sono
insolubili) ad es. buttando tutto in acqua. I materiali plastici vanno su, e
il resto va a fondo. Se poi ci dici cosa c'è nel miscuglio e la relativa
granulometria allora se ne puo' parlare meglio.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Software per formule

Salve a tutti...
ho bisogno di un software che mi permetta di creare la struttura delle 
molecole organica (3D, a bastoncini....), è che sia abbastanza intuitivo... 
nell'inserimento!
Mi serve anche che dia le varie isomerie, formule di risonanza.... e i 
legami corrispondenti alla posizione del radicale!
Grazie in anticipo! 

 ha scritto nel messaggio
news:qh5be.1288014$35.47...@news4.tin.it...


 Mi serve anche che dia le varie isomerie,
Io ho usato Chem sketch
http://www.acdlabs.com/download/chemsk.html

 ha scritto nel messaggio 
news:%r8be.7905$ms1....@tornado.fastwebnet.it...


 ha scritto nel messaggio 
news:1ibpbufq5fkr$.1v1myyjz0rhf$.dlg@40tude.net...


>legami corrispondenti alla posizione del radicale!
Anche per questo vedi sopra
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Preparazione di NaCN

Fondendo 600 mg di NH2CONH2 con 250 mg circa di Na metallico si dovrebbe
ottenere un composto contenente NaCN in modesta quantità?

 ottenere un composto contenente NaCN in modesta quantità?
forse intendi una miscela e non un composto (credo)
In realtà numerose forme di azoto organico vengono parzialmente
convertite a cianuro x fusione con sodio (ciò è la base del
saggio di Lassaigne).
Credo che si dovrebbe riuscire con costi assai inferiori e rese
migliori, disidratando con acido solforico la formammide e
gorgogliando i vapori in soda caustica, o disidratando la stessa
con calce viva (ottenendo una certa quantintà di cianuro di
calcio ed idrossido di calcio, a fianco di una estesa idrolisi a
formiato di calcio, ammoniaca e certo altri sottoprodotti).
Se proprio vuoi fondere con sodio, meglio la calcio cianammide
commerciale.
La formammide si ottiene con rese modeste scaldando acido
formico (anticalcare x WC) ed ammoniaca 1:1 (ossia il formiato
di ammonio, eccezione quasi unica di ammidificazione diretta)
Ciao
Soviet-Mario
P.S. spero che ti serva per saggi ....:-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biodiesel ecc.

ciao
non so!?
c'è stato uno scatenamento non previsto dopo il mio post!!!
spero di non essere stato causa di problemi.
io vorrei se non è di troppo disturbo e perdita di tempo alcuni consigli
per riuscire a produrre (per una prova a titolo del tutto personale) del
bio diesel partendo da del comune(mezzo gaudio) olio di semi del carburante.
date le modeste quantità (5lt. di olio) trovare tutti e reagenti necessari
mi è difficile .
di metanolo in commercio (escluso quello di legno) non ne trovavo
poi una brillante idea è stata quella di cercare in un negozio di modellismo
dove ho trovato ciò che cercavo!
non so adesso se ciò realmente interessa alcuni di voi ma non si sa mai!!!
ciao e un grazie a chi in qualunque modo riesca ad aiutarmi ciao

 ha scritto nel messaggio
news:xASR7.1819$OP2....@news2.tin.it...

Produrlo non so,pero' se ti interesa dove reperirlo se mi scrivi in pvt:
Babb...@libero.it
qui c'e gente troppo assatanata per parlarne liberamente,non vorrei mai che
qualcuno si illudesse di fare da moderatore in questo news come in passato.
Ciao

 wrote in message
3q4S7.1015$xw2....@twister2.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Un parere....

Ciao a tutti
Per l'anno prossimo ho scelto di fare chimica o meglio, secondo la nuova
nomenclatura, scienza e tecnologie chimiche....
Ho fatto bene??Da grande :P vorrei fare l'analista!


chiedi all'oste se il vino e buono?  ;o)))
in bocca al lupo!

 ha scritto nel messaggio
news:aknig8$pio$1...@canarie.caspur.it...


 ha scritto nel messaggio
news:%MHb9.123010$lu5.3...@twister1.libero.it...

Se da grande vuoi fare le analisi ti basta un diploma di perito chimico.
Se invece vuoi anche avere la speranza di capire i risultati delle analisi
che hai fatto č la strada buona...
Morris

Luca G wrote:

Per quello ti basta un diploma di perito chimico. Come possibilità di 
lavoro, per adesso, sembrano esserci buone prospettive, ma sul futuro non 
mi pronuncio.
Ciao ed in bocca al lupo

 wrote in message
news:akocc6$5he$1...@newsreader.mailgate.org...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alimenti acidi ed acidificanti

Ho letto, da qualche parte, queste frasi:
"... Bisogna innanzitutto distinguere tra cibi acidi e acidificanti:
molti cibi (e bevande) che risultano acide alla lettura con il pHmetro,
nell'organismo portano invece alla formazione di sali alcalini. Questo
si verifica quando nei cibi sono presenti degli acidi deboli, come
quelli della frutta (citrico, malico, tartarico,...), che nella
digestione vengono ossidati, formando acido carbonico, un altro acido
debole che si dissocia facilmente, formando dei carbonati (per esempio
carbonato di sodio, di potassio, di calcio). Per dare un esempio, un
succo d'arancia commerciale può avere un pH 4,5, mentre una spremuta
fresca può arrivare anche a pH 3,57. Nonostante tali valori, sono
considerati alcalinizzanti. ...".
C'è qualche anima pia che sappia spiegarmi, come ad un bambino di 6
anni che non capisce niente di chimica, il senso di queste frasi ?
Cosa sono i "sali alcalini" ?
Che sono gli "acidi deboli" ?
Che succede quando un "acido debole" viene ossidato?
Perché un acido debole "si dissocia" facilmente?
:-(
Abbiate pietà...
Francesco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: eteri

Ciao a tutti.
vorrei chiedervi le modalitą piu usate x preparare eteri oltre la 
tradizionale e conosciuta sintesi di Williamson.
Grazie.Buona serata
 
                                                    ciccio047 

grazie x la precisione..seconda voi la seguente può essere proposta in 
alternativa alla sintesi di williamson?
trattare 2-propanolo con Na metallico al fine di ottenere il suo 
isopropossido.quest'ultimo assieme assieme ad un alogenuro
tipo 1-bromobutano. 

 Grazie.Buona serata
C'è un modo per ridurre un lattone ad etere in due step. Il primo di
essi mi è noto, e si usa DIBAH in toluene o etere a basse T (spesso si
deve operare a -78°C). Il DIBAH (diisobutilalluminio idruro, piuttosto
costoso, quasi qausi conviene farselo in casa) reagisce solo con il
carbossile senza liberare l'alcossido. Inoltre, in queste condizioni,
un eventuale alogeno nella catena alifatica non viene nemmeno sfiorato
da questo idruro. L'unico punto a sfavore è che se si usa un estere
non ciclico (cioè non un lattone) si ha apertura dell'anello e
riduzione dell'estere ad aldeide ed alcol. Le reference sono:
R. Bloch and L. Gilbert, J. Org. Chem. 52, 4603 (1987);
S. E. Denmark, A. Thorarensen, and D. S. Middleton, J. Am. Chem. Soc.
118, 8266
(1996);
J. Malek, Org. React. 36, 249 (1988);
H . Suginorne and S. Yarnada, J. Org. Chem. 50, 2489 (1985).
Dopo aver ottenuto in questo modo il lattolo so che si può alchilare
l'ossidrile e quindi far reagire l'acetale prodotto con AlH3*Et2O
(bella rogna) a riflusso o BH3*Et2O a r.t.. In questo modo si ottengono
eteri ciclici e non. Il rif. bibl. è:
E. L. Eliel, Record Chem. Prog. 22, 129 (1961);
E. L. Eliel, V. G. Badding, and M. N. Rerick, J. Am. Chem. Soc. 84,
2371 (1961).
Per eteri aciclici invece si usa NaBH3CN in THF con BF3-eterato oppure
con TiCl4 che riduce gli acetali e chetali ad eteri, oppure ancora
Zn(BH4)2 e trimetilsililcloruro in Et2O.
D. A. Horne and A. Jordan, Tetrahedron Lett., 1357 (1978);
H. Kotsuki, Y. Ushio, N. Yoshimura, and M. Ochi, J. Org. Chem. 52, 2594
(1987).
Se vuoi fare eteri aromatici usa un sale di diazonio a basse T e poi
fai reagire un fenolo come nucleofilo
Ar-NH2 + NaNO2 + H+ --> Ar-N2+ + Ar'-OH --> Ar-O-Ar
Ovviamente così ottieni solo eteri difenilici o al massimo
arilalchilici se invece di un fenolo usi un normale alcol. 
Ciao!

 Ovviamente cosě ottieni solo eteri difenilici o al massimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta di informazioni





Da una settimana a questa parte mi chiedono tutti 
se il sodium laureth sulfate SLS, contenuto nei detergenti è davvero dannoso per 
la salute.


io sono laureata in chimica e penso che il 
messaggio ricevuto da loro via internet sia solo una Bufala, comunque per 
sicurezza vorrei ricevere maggiori informazioni.


Distinti saluti Meli



Ti stai per prendere 2 sonore pernacchie.
1) La storia del SLS ha strarotto, ed é EVIDENTEMENTE finta
2) (pernacchia un po' meno forte) Non si posta in HTML... con lo sfondino
giallo, oltretutto.......
Ciao.

E' una nota leggenda metropolitana, senza fondamenti scientifici certi. Il
problema del SDS è stato dibattuto per molte settimane qui sul NG. Quindi:
SDS non è cancerogeno.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi di amidi...

Ciao a tutti, sbirciando sul March, ho letto che le amidi possono essere 
sintetizzate:
-partendo dagli isocianati per semplice aggiunta di reattivi di grignard
-partendo da una amide non sostituita, trattando con un sale di ammonio 
sostituito (transaminazione)
-partendo da un alcool, trattando con un nitrile
Quale dei suddetti metodi vi sembra il più semplice, o il più conveniente, 
relazionandolo anche a molecole complesse?
grazie mille a tutti 

Grazie mille per la risposta... per quanto riguarda la complessità della 
molecola, io devo applicarle alla sintesi di uno steroide...
ciao ciao
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:KDx2g.93741$PR2.1...@twister2.libero.it...


 -partendo da un alcool, trattando con un nitrile
- acido carbossilico(opportunamente attivato) + ammina

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammoniaca tecnica e PET


 
posto comunque il messaggio casomai dovesse servire a qualcun altro
 
-- 
bye
!(!1|1)
 


cavolo, non immaginavo così tante vulnerabilità, probabilmente di natura 
chimico-fisica (ossia potere solvente e swelling).
 
NEl caso specifico dell'ammoniaca e degli idrossidi alcalini si tratta 
invece di una vulnerabilità chimica.
 
Che ci fosse un grosso problema TERMODINAMICO lo sapevo, essendo la 
scissione spontanea e irreversibile sia per dare ftalammidi e glicole, 
sia per dare ftalato di sodio e glicole.
 
Quel che sovrastimavo largamente era una certa protezione cinetica.
Anche a causa di passate esperienze di fusione alcalina con KOH semisolida 
e poca acqua, che hanno impiegato a lungo a T molto alta per nemmeno 
dissolvere interamente coriandoli di PET. Insomma pensavo che almeno le 
basi acquose fossero lente. Ma la scheda mette rosso.
 
NH3 è un nucleofilo più subdolo, perché più diffusivo entro la plastica, 
ma anche da quella non mi aspettavo cedimenti rapidi.
 
Cmq la termodinamica è favorevole all'attacco, su questo punto non ci 
piove. Buono a sapersi
 
 
-- 
la firma la setto dopo

 basi acquose fossero lente. Ma la scheda mette rosso.
 
se non ricordo male (l'ultima volta l'avrò comprata una decina di anni 
fa, ora non so quale sia la situazione) nei supermercati vendono in 
bottiglie di PET l'ammoniaca al 5%
 
poi l'ammoniaca diluita (ma con aggiunta di tensioattivi e a volte un 
po' di aceto) la uso da diversi anni per esche contro insetti (mosca 
della frutta) contenute in bottiglie di PET, appese ad alberi esposte 
al sole, senza aver mai visto fenomeni simili...
 
colpa della differenza di concentrazione e PH?
 
-- 
bye
!(!1|1)
 


eh può essere, si.
Cambiano varie cose : la polarità totale del sistema, il grado di 
dissociazione di NH3 (che più è diluita più in proporzione si ionizza a 
ammonio idrossido, non diffusivo).
Però ribadisco che non avrei mai detto a priori che queste variazioni 
potessero essere quantitativamente sufficienti a velocizzare così tanto 
la degradazione.
 
Ho dell'ammoniaca al 30 % (ma in bottiglie di PE o PP).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] it.scienza.bombaroli.impazziti

E' vero che non sto seguendo tanto ISC, ma com'é che ogniddě c'č qualcuno
che vuole sapere come farsi saltare in aria?
Mah...... saluti.....

Normale amministrazione, come ben sai i profani sono spesso attirati dalla
spettacolarità della chimica, ovvero dal suo effetto detonante. Purtroppo.
Confesso pure io di aver fatto un post sugli esplosivi, anche se devo dire
che non mi metterei di certo a produrre c4 in casa... La mia era una
curiosità, volevo sapere quale fosse la composizione. Ero convinto di una
cosa e mi sbagliavo.
Vero che molti post sono comunque in stile "come faccio a far esplodere
xyz?" e concordo sulla tendenza bombarola di tale ng. Ma non per i
frequentanti chimici. Se uno vuole fare esplosivi può benissimo scrivere
explosives su altavista. Qui su isc non ottiene molto di più. Non ho mai
visto risposte dettagliate su come condurre una reazione del genere.
Prendi il TNT. Chiedono come farlo. Nitrando 3 volte il Toluene. Bene. Ma
sapendo ciò si è ben lontani dal fabbricarlo mentre purtroppo non lo si è
dal farsi male. Ma cosa è cambiato da prima? Ti assicuro che se un pirla
vuol farsi del male lo fa con o senza il parere di quelli di isc.
Sebastiano

Che tono garbato, che favella imponente........ vuoi sposarmi?
:-PPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPPP
Stammi bene, ci si vede lunedě.....

Fottiti ^_^
Ci vediamo lunedì caVo in univeVsità così ti paVlo ancoVa con codesto tono
smelenso se vuoi ^_^
Ciao ;)
Sebastiano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Carrozzano

Qualcuno ha informazioni della molecola di formula C8O8H8? Per
immaginare la struttura pensare a due molecole di 1,4-diossano,
entrambe nella conformazione a barca, in cui a ognuna siano stati tolti
quattro idrogeni e sostituiti da quattro ponti a ossigeno che uniscono
le due molecole. Il risultato è una molecola a cubo irregolare di cui
gli atomi di carbonio costituiscono i vertici, a ogni vertice è legato
un idrogeno e a metà di otto dei dodici spigoli sta un ossigeno. Gli
elementi di simmetria puntuale della molecola dovrebbero essere un asse
di rotazione binario, un asse di rotoinversione binario e due piani di
riflessione. Il gruppo puntuale dovrebbe essere D2h. Ovviamente
carrozzano non è il suo vero nome, l'ho chiamato io così perchè il
suo modello molecolare ricorda una carrozza o una baggy o un imenottero
(dipende da come la si guarda), il suo nome corrente non lo conosco;
del resto non so neppure se la molecola sia mai stata preparata. Sul
database del NIST non ho trovato niente e neppure da una rapida ricerca
con Google ho ottenuto informazioni.
Non so se la cavità centrale della molecola abbia le dimensioni
giuste, ma se così fosse alcuni gas (He e H2?) potrebbero essere molto
solubili. 
Ciao.

 Ciao.
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 Tanto per tenere la mente attiva come penseresti di poterlo ottenere? :)
Boh. Le mie conoscenze di sintesi organica purtroppo sono scarse. Avrei
qualche idea ma ho il forte sospetto che si tratti di irrealizzabili
baggianate. Spero nell'intervento di Super Mario. Comunque secondo me
almeno uno degli isomeri è già stato preparato. Se così non fosse,
bisognerebbe rimediare.

 bisognerebbe rimediare.
Perché? che utilità ci vedi (a parte quella di studio)?
Da semplici simulazioni risulta:
Molecular Formula 	= C8H8O8
Formula Weight 		= 232.14432
Composition 		=  C(41.39%) H(3.47%) O(55.14%)
Molar Refractivity 	= 41.94 ± 0.3 cm3
Molar Volume 		= 136.2 ± 3.0 cm3
Parachor 		= 392.1 ± 4.0 cm3
Index of Refraction 	= 1.527 ± 0.02
Surface Tension 	= 68.5 ± 3.0 dyne/cm
Density 		= 1.703 ± 0.06 g/cm3
Dielectric Constant 	= Not available
Polarizability 		= 16.62 ± 0.5 10-24cm3
Monoisotopic Mass 	= 232.021917 Da
Nominal Mass 		= 232 Da
Average Mass 		= 232.146541 Da
Ma non so quanto siano attendibili come dati.
Per la sintesi si potrebbe partire dai 1,4-diossano opportunamente 
sostituito, il problema principale lo vedo nel riuscire a separare il 
prodotto richiesto da tutto il resto delle porcherie che ne risulteranno.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sempre sul mercurio

che ne pensate?
http://www.alinet.it/andromeda/ComA85.pdf
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 
http://www.alinet.it/andromeda/ComA85.pdf
Tu pensi davvero che, se uno è in grado
di trasformare il mercurio in oro, vada
in web a spiegare a tutti come si fa?
-- 
GB*
Per contattarmi in mail, cambia
ordinata e quota con l'ascissa. 


  no, certamente, ma l'operazione in sè non è terribilmente pericolosa???


 ma l'operazione in sč non č terribilmente pericolosa???
Ma certo! Il mercurio č terribile per il cervello:
 
http://www.genitoricontroautismo.org/index.php?option=content&task=view&id=337&Itemid=33--GB*Per
 contattarmi in mail, cambiaordinata e quota con l'ascissa.

 contattarmi in mail, cambiaordinata e quota con l'ascissa.
Eddai! 'Sto link mi amalgama sempre i carriage return!
Vorrei proprio capire perché...
Comunque ora lo metto per ultimo:
 
http://www.genitoricontroautismo.org/index.php?option=content&task=view&id=337&Itemid=33
 

 ha scritto nel messaggio 
news:87Z28Z229Z98Y1...@usenet.libero.it...

Quante bestemmie chimicheeee 

 
http://www.alinet.it/andromeda/ComA85.pdf
beh... io ho conosciuto e visitato personalmente l'ingegner Ighina che 
viveva all'interno dell'autodromo di Imola e teneva nel giardino delle 
strutture elicoidali che servivano a convogliare verso la terra l'energia 
cosmica (serviva a qualcosa ma non ricordo a cosa) poi lui era in grado di 
confondere la rotta degli aeroplani ma non lo faceva perchè era buono ma 
soprattutto aveva relaizzato un motore a magneti permanenti che girava senza 
assorbire energia dall'esterno (+altre cose minori che non ricordo).
Naturalmente gli chiesi di farmi vedere il motore ma l'aveva prestrato ad un 
amico....
Magari non era vero però mi fece passare una domenica pomeriggio 
interessante.....
C'è un problema serio però in queste cose. Fino a che punto è vero che ci 
sono interessi economici che tendono a bloccare nuove scoperte?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: H + Cl = HCl?

Se faccio l'elettrolisi di NaCl sciolto in H2O all'catodo ottengo H e
all'anodo ottengo Cl (forse è il contrario).
Ponendo ce io riesca a raccogliere questi gas e a convogliarli in due
tubicini che si uniscono in un unco tubo, all'estremo di questo tubo ho
dell' HCl (gas)?
Grazie
Matteo

 all'anodo ottengo Cl (forse č il contrario).


La reazione avviene a 600 °C , con sviluppo di calore (44 Kcal/m di H2)
Mauro

 Mauro
per farla vvenire senza scaldare bisogna irraggiare con Ultravioletti... 
la reazione si innesca, ma è comunque esotermica come dice mauro.
fare molta mooolta mooooolta attenzione!
topochimico
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
news:9th0g6$s4f$1...@serv1.albacom.net...


 ha scritto nel messaggio
news:CRaL7.7303$4M2.1...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:sl2L7.5080$BA4.2...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:ZSdL7.153808$sq5.7...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Curiosità caramello

Il comune zucchero alimentare, ovvero il saccarosio (formula chimica 
C12H22O11), se opportunamente scaldato fonde, assumendo un colore scuro e
cambiando le sue caratteristiche organolettiche, diventando così la
sostanza nota comunemente con il nome di caramello.
Che tipo di trasformazione determina questo cambiamento e come mai, al
contrario di quello che avviene per altre sostanze chimiche, la
modificzione non è reversibile?
Scusate la banalità della domanda e le eventuali gravi inesattezze, ma la
chimica non è la mia materia.
Saluti,
Aleph    
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 modificzione non č reversibile?
Succede perché il saccarosio si decompone carbonizzandosi e perdendo 
acqua ad una temperatura vicina al suo punto di fusione.
Non č reversibile perché non si tratta di un semplice processo fisico 
come la fusione, ma di una denaturazione chimica.
-- 
Saluti
VITRIOL

 come la fusione, ma di una denaturazione chimica.
Lo immaginavo. 


 modificzione non č reversibile?
Prima di tutto, dobbiamo fare un distinguo.
Se usi zucchero e basta (al massimo un po' di acqua) si hanno reazioni di
disidratazione, condensazione e, al limite, carbonizzazione.
Se metti una fonte di azoto (tipo amminoacidi o anche sali ammonici) si
hanno le famose reazioni di Maillard che producono composti colorati e piů o
meno fragranti (aromi tipo malto, crosta di pane, ...) a seconda della
temperatura a cui vengono condotte. Il caramello "commerciale" (tipo bustine
Cameo) viene fatto in questo modo.
In ogni caso si tratta di una serie di reazioni decisamente complessa in cui
si forma una pletora di sostanze.
Ciao
Tex

 Quale sostanza conferisce al caramello la sua colorazione tipica?
Carbonio 

Ehehe, la quarta forma allotropica del carbonio: Grafite, Diamante,
Fullerene e..... ChupaChups ;-)
No, non credo sia carbonio. Secondo me e' qualche polimeraccio...
ciao Dario

 Fullerene e.....
...nanotubi e poi semmai i chupa ;)

 ...nanotubi e poi semmai i chupa ;)
Beh, ma i nanotubi sono fullereni bucati ;-)
ciao Dario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Olio motore esausto

Ciao,
abito in campagna, qualche delinquente ha pensato bene di lasciare dei 
bidoni di olio esausto nella mia proprietà. Fortunatamente sono su una 
piattaforma di cemento ma uno di loro perde.
Ho chiamato il consorzio e mi hanno risposto di contattare il comune ed 
i vigili urbani, nel frattempo vorrei contenere il danno. Oltre alla 
segatura esiste un mezzo per inattivarlo? Magari farlo adsorbire dal 
carbonato o similare?
Grazie, ciao. Stefano.
 
 

 carbonato o similare?
 
No, credo che tu abbia gią operato al meglio con la segatura, al limite un 
telo di plastica sotto la suddetta per darle il tempo di saturarsi d'olio.
Ciao 
 
 

 i vigili urbani,
 
Meglio se contatti anche l'ARPA della tua regione (toscana: ARPAT; la
T finale significa Toscana).
 
--
cometa_luminosa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rilassamento quadrupolare

ciao a tutti!
devo fare une relazione con questo titolo:
"studio del rilassamento quadrupolare del 23Na in soluzione acquosa di DNA
in presenza di bromuro di etidio".
vorrei sapere se qualcuno di voi può indicarmi qualche sito (o qualche
articolo su qualche rivista) che parli del rilassamento quadrupolare del Na
e dell'effetto degli intercalanti sul DNA.
grazie in anticipo,
valentina

Lavoro in un lab di citometria a flusso, dove uso correntemente ioduro di
propidio per marcare il DNA. Il PI come il bromuro di etidio (+ tossico del
PI) si intercala all'interno della doppia elica. Posso cercare delle
referenze sul tipo di intercalazione EB/DNA. Hai fatto un Medline
sull'argomento di tuo interesse? Se sei all'universitą, puoi cercare con
OVID-Medline che funziona meglio di Pubmed.
Ciao Paolo Cappella
www.geocities.com/p.cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG