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Titolo: precipitare Cu++ da sol. contenente anche Fe++

Ho una soluzione acquosa di citrato ferroso e rameico (o almeno credo
che i cationi siano quelli, comunque c'e' solo ferro e rame  :-) )
 
Come precipito il rame mantenendo in soluzione il ferro?
(Lo so che il contrario sarebbe infinitamente piu' facile...)
 
Grazie.

 ha scritto nel messaggio 
news:2e463e48-51a1-4da8...@i2g2000vbd.googlegroups.com...
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Non ho la risposta che stai cercando (precipitare come sale insolubile) ma 
se aggiungi zinco in polvere sotto agitazione dovresti precipitare 
erattamente il rame metallico come poltiglia. 
 
 

 Come precipito il rame mantenendo in soluzione il ferro?
 
A parte la risposta datati da Giovanni, potresti chelare il rame
con ammonio tetratiomolibdato (NH4)2MoS4 :
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_tetrathiomolybdate
 
 
 
http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/323446
 
 
(un grammo costa 30 euro e non è una sostanza pericolosa).
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 erattamente il rame metallico come poltiglia.
 
Giusto, ma io lo zinco non ce lo voglio in soluzione. E' vero, non lo
avevo detto esplicitamente, sorry. Mi interessa il solo ferro citrato
in soluzione (se no poi devo eliminare lo zinco o quant'altro e
sono ...punto e daccapo).
Ciao.
 
--
BlueRay = cometa_luminosa

 (un grammo costa 30 euro e non è una sostanza pericolosa).
 
30 euri al grammooooooo?
Infinite grazie, adesso so cosa devo fare nella vita: produrre il
tetratiomolibdato d'ammonio
:-)
(A occhio non mi sembrerebbe tanto difficult: compro chili di grasso
al MoS2, lo purifico e fondo il composto con S e (NH4)2S ...)
 
--
BlueRay = cometa_luminosa

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Assumendo di non poter precipitare il rame II come rame I 
(sarebbe agevole *),
 
trovo alcuni KPS :
copper(II) thiocyanate 	Cu(SCN)2 	4.0 x 10-14
copper(II) chromate 	CuCrO4 		3.6 x 10-6
Copper(II) iodate  	Cu(IO3)2×H2O 	6.94×10-8 	
copper(II) ferrocyanide Cu2[Fe(CN)6] 	1.3 x 10-16
 
Ora il tiocianato con ferro III forma complessi solubili, 
con ferro II non so.
Gli altri sali di ferro non li ho proprio trovati.
Però sul ferricianuro, penserei essere inerte al Ferro II (a 
meno di una redistribuzione di cianuro per formare Fe(CN)2, 
cosa di cui sono scettico).
 
 
Se invece ti è consentita una precipitazione redox, potresti 
usare sia lo ioduro (inerte a Fe II)
 
2 Cu2+  +  4 I-   -->   2 CuI   +   I2
 
3 la più pericolosa riduzione con cianuro
 
2 Cu2+  +  4 CN-   -->   2 CuCN   +   1/2 (CN)2
 
(il cianogeno è gassoso e temo poco solubile in acqua)
 
Il cianuro non precipita il ferro, purché in eccesso, ma 
forma ferrocianuro.
 
Non so se poi interferisca la formazione di ferrocianuri di 
rame I o II (punterei sullo ioduro per sicurezza)
 
 
ciao
CCCP
 
 
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 BlueRay = cometa_luminosa
 
 
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 rame I o II (punterei sullo ioduro per sicurezza).
 
--
BlueRay = cometa_luminosa
 
 

 al MoS2, lo purifico e fondo il composto con S e (NH4)2S ...)
 
Puoi prepararlo da ammonio eptamolibdato e soluzione di ammonio solfuro.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 Cmq si, č un buon lubrificante e anche inibitore di corrosione
 
Non solo... ecco il primo microchip in molibdenite:
 
 
http://actu.epfl.ch/news/first-molybdenite-microchip/
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 Puoi prepararlo da ammonio eptamolibdato e soluzione di ammonio solfuro.
 
Non mi piace: e' troppo complicato il nome  :-)))
 
--
BlueRay


 
 
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 Cosa devi fare di preciso ?
 
An experiment on a flower.
Ciao.
 
--
cometa_luminosa

Tu non cerchi una soluzione chimica... a te serve un metodo elettrochimico!
Alimentatore a bassa tensione sul secondario (1-2Vcc.) amper qb./dm^2, anodo 
grafite, catodo ferro o rame a discrezione.
Agitare e evitare l'eccesso di bolle al catodo. Al termine del processo, 
unico inconveniente soluzione sarà acida.
Ciao
 
 

 ha scritto nel messaggio news:...
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Retifico: inverti i poli, +grafite, -ferro/rame.
RiCiao 
 
 

 --
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Ho provato con KI e si forma un precipitato lattiginoso che rimane in
sospensione, probabilmente perche' la concentrazione di Cu++ e'
piccola (non dispongo, ahime', di centrifughe). Non ho molta
dimestichezza con le celle elettrolitiche, quindi ho optato per un
sistema diverso, ovvero la limatura di ferro: reazione piu' lenta, ma
almeno so come eliminare le polveri metalliche  :-)
Inoltre il Fe mi riduce l'eventuale Fe+++ e cosi' ho solo Fe++ in
soluzione, che e' perfetto.
Grazie a tutti per le risposte.
 
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa
 
 
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