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Titolo: Un favore

Salve e grazie a tutti quelli che mi vorranno rispondere
Dove potrei procurarmi il Carbonato d'Ammonio ?

Io lo usavo come agente lievitante per biscotti...
Ciao
    Mavimo

Credo che in farmacia si trovi (ma mi sorge il dubbio se si usi solo il
BIcarbonato, boh!?).
Comunque chiedere non costa niente.
ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 Comunque chiedere non costa niente.
il bicarbonato, in effetti, è quello usato come lievitante perché non lascia
tracce ammoniacali. Sul carbonato non ci scommetterei (anche per il solito
noioso eq. coi carbammati), in quel senso
Ciao
Soviet


 tracce ammoniacali.
hai ragione ma ho timore che modificherebbe troppo il pH della soluzione a
dosi identiche (in 0,...ml)
e a temperatura variabile (35 - 40°)
ciao



beh, non so che pH ti serva cmq (nn ricordo se lo avevi specificato).
Se ti serve un pH spiccatamente basico, allora il CARBONATO vada, se invece
ti servisse un pH, pur sempre basico ma almeno vicino alla neutralità (nn ho
voglia di cercare le costanti e fare i calcoli, ma non dovrebbe essere molto
distante da otto o persino sette e mezzo), allora il BICARBONATO sarebbe più
indicato.
Ciao
Soviet-Mario



Credo che una soluzione di bicarbonato di ammonio possa avere
addirittura pH inferiore a 7.
Per quanto riguarda il carbonato in soluzione acquosa bisognerà tener
conto della reazione
NH4+  +  CO3(2-)  -->  NH3  +  HCO3-
che è spostata verso destra (K>10) per cui la differenza tra carbonato
e bicarbonato in soldoni sarà che con il carbonato la soluzione sarà
tamponata dal sistema NH4+/NH3, il pH  sarà sensibilmente superiore a
quello del bicarbonato, ma credo inferiore a 10.
ciao

tracce ammoniacali. 
In che senso non lascia tracce ammoniacali? La decomposizione termica
di (NH4)HCO3 non è la seguente?
NH4HCO3 -> NH3 + CO2 + H2O
Un po' di ammoniaca in giro dovrà pur rimanere anche se in misura
minore rispetto al carbonato.
Mi sfugge qualcosa?
ciao.


 addirittura pH inferiore a 7.
Ripensandoci mi pare che questa sia un'affermazione piuttosto azzardata
tenuto conto che CO2 se ne va via e che in ogni caso l'equilibrio:
CO2(aq) + H2O <-> H2CO3(aq)
è spostato verso sinistra.
Per cui dopotutto il pH dovrebbe essere leggermente maggiore di 7.
ciao 
-- 
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 Mi sfugge qualcosa?
il carbonato poi lascia tracce di ammoniaca come carbammati appunto :
H2N-COO(-) NH4(+)
a T molto alta pure questo si scassa del tutto, ma forse non nel forno e in
tempi troppo veloci.
Per l'altra cosa, il pH del bicarbonato, in effetti non ho ragionato e ho
sparato li con faciloneria. In effetti è un sale acido !
Ciao
Soviet


 tempi troppo veloci.
Mi sorge il dubbio: si riesce a preparare e conservare a temperatura
ambiente il carbonato di ammonio (NH4)2CO3? Perchè credo che anche in fase
solida la reazione
(NH4)2CO3 --> NH3  +  (NH4)HCO3
sia abbastanza spostata verso destra.
In quanto al carbammato, stando a ciò che si dice sul sito della BASF (di
cui sotto riporto il kilometrico link) dovrebbe iniziare a decomporsi
intorno ai 35°C e decomporsi completamente sopra i 60°C. Dice inoltre che
anche a temperature più basse ha una significativa tensione di vapore (a
21°C p=89mbar) presentando un forte odore di ammoniaca. A questo proposito
mi chiedo se il composto di Nox non possa essere proprio carbammato di
ammonio (o bicarbonato di ammonio che pure lui si decompone completamente
sopra i 60° ma anche a T ambiente puzza di ammoniaca, sempre stando a
quanto dice la BASF).
ciao.
http://www.basf.de/en/produkte/chemikalien/anorganika/ammonium/ammoniumcarbamat.htm?id=*931*ov**bsf900
