mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mika-hel non solo Hanno scoperto ilquarto principio della dinamica

 Dal newsgroup "ambiente" diquesto  dove i soliti verdi  
piangono  miseria .
CSFRF - Centro Studi Fisica Riviera dei Fiori 
www.fisicaonweb.it/teorie/quarto_princip.htm
 
http://users.masterweb.it/fisica-physics
 
http://users.masterweb.it/fisica-physics/quest.htm
 
http://groups.google.com/groups?q=CSFRF
 
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Ho letto i tuoi post in it.scienza.ambiente.
In it.scienza troverai CSFRF , Sorrentino, Giofra  e tanto
altro........compreso il superVanoli (ora  G. Paolo): una inesauribile
miniera del pensiero umano. ( tieni conto che it.scienza.fisica è moderato,
per cui la discussione, diciamo ..llibera, si è concentrata in it.scienza)
Ciao
Mauro Baudino

 wrote in message:

Ci sono due specie di sciocchi: quelli che non 
dubitano di niente e quelli che dubitano di tutto
(C. J. de Ligne)
Giovanni.
http://digilander.libero.it/fraterno

 (C. J. de Ligne)
Ci sono tre specie di sciocchi: quelli che non
dubitano di niente,  quelli che dubitano di tutto
ed i coglioni. ( M.C. Baudino)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ione comune?

1.                  Calcolare la solubilità in g/l del carbonato di 
piombo(II) (a) in acqua pura e (b) in una soluzione acquosa di carbonato di 
potassio 0,10M. (Kps= 6,3 x 10-14).
R(a) = 6,7 x10-5 g/l
R(b) = 1,7 x10-10 g/
Allora la risposta a è semplice s = Vkps        Dove V è la radice quadrata.
La seconda parte come si fa a risolvere? Io ho provato a improvvisare che il
 Kps = S (solubilità del pb++)*(s +0.10)   Sarebbe la solubilità del 
carbonato + il 0.10 e verrebbe:
Kps = s *(s+0.10)
Ho provato a risolverla con la formual s= (-b +/-Vbì2  -4ac )/ 2a ma non mi 
viene.
Sapreste dirmi dove sbaglio?
il nik 

 non mi viene.
A me viene, anche trascurando s rispetto a 0.1 (approssimazione comunque 
lecita).
Kps = 0.10*s
Comunque è la stessa cosa, l'errore che si commette è trascurabile.
A te quanto viene?
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

 Comunque č la stessa cosa, l'errore che si commette č trascurabile.


 risultato viene corretto, senza eq di secondo grado , perchè?
E' l'approssimazione di cui ti parlavo.
Kps = s*(0,1 + s)
Ma s è dell'ordine di 10^(-5), quindi puoi trascurarlo rispetto a 0,1 e 
l'equazione diventa
Kps = s*0,1
Quindi s = Kps/0,1
Il risultato esprime la solubilità in mol/L, lo moltiplichi per il peso 
molecolare del carbonato di Pb e trovi la solubilità in g/L.


Ok vada per l'approssimazione,
tanto l'eqauzione di secondo grado non mi viene, e mi sa che faccio lo 
stesso errore negli esercizi dei gas con la Kc.
Vedrò di rcuperare.
grazie mille lucifero
nik
"^Lucifer^" <lucifer...@XXXhotmail.com> ha scritto nel messaggio 
news:20ZJf.2709$H6.3...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione di Heck

Sapete se c'č un sito dove questa reazione viene trattata e spiegata
approfonditamente?Ho consultato diversi testi ma non ce ne č traccia!Grazie
e scusate il disturbo.



Su Norman & Coxon "Principi di sintesi organica" ed. Piccin la
reazione di Heck viene trattata,ma non so se in maniera abbastanza
approfondita per le tue esigenze.Ciao.
Pedro

 e scusate il disturbo.
Ciao Maokiller, cerca il seguente libro nella
più vicina biblioteca di chimica (se ce l'hanno)
JIRO TUSJI
"PALLADIUM REAGENTS AND CATALYST"
WILEY 1995
ISBN 0 471 95483 7
E
ISBN 0 471 97202 9
contiene numerosi riferimenti ad articoli originali
ai quali ti consiglio sempre di dare un'occhiata.
-- 
Posted from  [212.171.48.214] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Nella biblio + vicina non hanno questo libro,in riferimento agli articoli
originali su internet proprio nulla si trova?Grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pKa2 di H2S

Salve amici e colleghi!
C'č qualcuno che sa indicarmi un valore ragionevole della pKa2 dell'H2S? Nei
testi a mia disposizione il suo valore fluttua di ben 5 ordini (sic!) di
grandezza (12-17) e il Web č altrettanto "generoso" a riguardo. Il perché di
questa "incertezza" non č neanche documentato (almeno nei testi che ho
consultato).
grazie per l'aiuto
Maurizio

 consultato).
non sono certo, ma credo sia l'eccessiva forza basica inadatta alle misure
acquose. Cerca qualche pH di idrocarburi saturi, e su libri differenti
troverai differenze dell'ordine di 7-8 potenze di dieci, senza sostanziali
differenze di struttura e complicazioni di risonanza etc
Ciao
Soviet-Mario


 Soviet-Mario
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 wrote in message
151Z27Z199Z127Y...@usenet.libero.it...

beh, che si trattasse di una costante acida apparente, nel caso della pK1,
in effetti valeva la pena di dirlo.
Come anche in tutti i casi di altri acidi volatili e solo moderatamente
solubili, o addirittura che si scindono nelle anidridi (tipo CO2, SO2), le
costanti sono quelle complessive misurate rispetto al gas ad attività
unitaria.
Questo vuol dire che l'acido carbonico in quanto tale, in effetti, è assai
più acido di quanto lasci credere la sua Ka1, ed anche l'acido solfidrico.
Se infatti fosse possibile ottenere soluzioni dove la specie in SOLUZIONE ha
QUELLA attività unitaria, verrebbero fuori valori ben maggiori.
Ciao
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: trasposizione azoto

scusate conoscete siti che espongano piuttosto chiaramente i
meccanismi di queste quattro reazioni?
trasposizione di beckmann
trasposizione di hoffman
trasposizione di schmidt
trasposizione di curtius
grazie in anticipo per l'aiuto


http://www.organic-chemistry.org/namedreactions/
Qua dovresti trovare tutto quello che ti serve.
Consiglio di visitare il link proposto a tutti gli interessati alla
chimica organica: ci sono i meccanismi di praticamente tutte le
reazioni con esempi tratti dalla letteratura recente.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Curiosità idrocarburi

Come mai molti idrocarburi "pesanti" (isoottano, cetano, ecc...) hanno nella 
loro molecola un numero di atomi di H = 2 volte + 2 quelli di carbonio?E' 
una semplice coincidenza o c'è una qualche ragione? 


Non vale solo per gli idrocarburi pesanti, ma per tutti quelli alifatici 
(saturi o
alcani); a cominciare dal metano CH4
http://it.wikipedia.org/wiki/Idrocarburi
http://www.studenti.it/materie/chimica/organica/idrocarburi.php
 

 una semplice coincidenza o c'è una qualche ragione?
Non e' una coincidenza, il motivo sta nella tetravalenza del C.
Considera un alcano lineare, cioe' una successione di atomi di C legati
tra loro del tipo:
-C-C-C-C-C-C-C-C-
e' evidente che ad ogni atomo di carbonio rimangono liberi due legami
(sopra e sotto) per legare un numero doppio di atomi di H, inoltre i due
estremi legano altri due H, da cui la formula CnH2n+2.
Per quelli ramificati vale qualcosa di analogo.
pb
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SLOT ISA: che fare?

Premetto che di mestiere faccio il chimico ed ho qualche enorme lacuna in
campo hardware.
Il problema è il seguente: quasi tutti gli strumenti di laboratorio ( specie
quelli usati ma anche molti nuovi ) hanno interfaccie con il computer che
utilizzano  slot ISA ( interfacce GPIB-IEEE488, schede di rete dedicate con
proprio firmware, ecc.)e nella quasi totalità dei casi non è possibile l'
utilizzo di schede PCI. Il numero di slot ISA su schede madri stà tendendo a
zero ( purtroppo non ho comprato le ultime Intel Rochester RC4 con quattro
slot ISA) costringendomi ad aumentare inutilmente il numero di PC ( è vero
che i PC costano poco rispetto agli strumenti , inoltre i  software di
gestione degli strumenti richiedono poche risorse e quindi vanno bene anche
PC vecchiotti tipo Pentium II o AMD K6 II ecc. , però occupano spazio,
richiedono pulizia, manutenzione, back up ulteriori  ecc. )
La domanda è: esistono schede di conversione da slot PCI a slot  ISA? E se
esistono, dove si trovano ?
Grazie
Mauro Baudino

 Mauro Baudino
ciao
FtF

Egr. Dott. Fantini
ho posto il quesito anche su it.comp.hardware il 5/11. La risposta è al
momento negativa. Proverò a scrivere a PC professionale o a qualche altra
rivista.
Contrariamente a quanto asserito su it.comp.hardware tuttavia sulle
motherboard avviene la conversione dal bus a 32 bit a quello a 16 bit ISA
attraverso un opportuno chips. Immagino quindi che una scheda simile debba o
possa esistere; probabilmente però ad un costo superiore a quello di un PC
nuovo.
Ad es.  alcuni anni fa seguivo un processo (inceneritore) con quattro schede
a 12 bit D-A, A-D su slot ISA ( circa 10 MLit): attualmente le dovrei
buttare
Saluti.
Baudino
PS: ha un campione di Agilex commerciale?

errore di battitura
UGILEX (Cl-Br derivato)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimiclight o treckinglight?

sarei curioso di sapere  la composizione delle due soluzioni che una volta
miscelate producono luce  per 8-10 ore

 miscelate producono luce  per 8-10 ore
Prova a dare un'occhiata qui:
http://www.cicap.org/scuola/scie_div/scie_div.php?./010111.html
Ciao
Matteo


[CUT]
Ciao,
dubito che la reazione di luminescenza delle tracking light
sia dovuta all'ossidazione in ambiente alcalino del luminolo.
Non riuscerei a spiegare la lunga durata. Il luminolo da una luminescenza
debole paragonata a queste, a meno che non vi mettano altre sostanze
che ne aumenti la luminosità come ad esempio la fluoresceina
che non da reazione di luminescenza ma emette luminescenza
"rubata" al luminolo! O si puo' usare anche la rodamina, nel caso della
fluoresceina la colorazione è gialla verde, rossa (aranciata) con la
rodamina.
Ma la durata è sempre breve (10-15 minuti)
non di piu' con una luminositò che decade rapidamente
con il tempo!
Questo almeno con le metodiche che ho usato
non so se ne esistono altre ... forse si! :-P
Ciao,
Blacksheep
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tavola periodica moderna

Ho letto che nella tavola periodica moderna, gli elementi sono ordinati in 
base al numero di protoni e che non sarebbe corretto dire tramite il numero 
di elettroni.
C'è qualche ragione specifica ( storica?) visto che per un atomo neutro i 
due numeri si equivalgono ?
grazie 1000 

 due numeri si equivalgono ?
Oltre a quello che ho detto sopra, non mi ricordo ci fosse un altro motivo, 
se non quello che il numero di protoni risultava più agilmente risultabile 
tramite misure di massa (avendo elettrone una massa infinitesima). 

 infinitesima).
la massa di protoni e neutroni è pressocchè identica. non basta una semplice
misura della massa; in quanto con questa calcoli solo la somma tra neutroni
e protoni; e anche il numero di neutroni varia da isotopo a isotopo.
pensando solo all'atomo di idrogeno, si ha:
idrogeno comune 1 protone 0 neutroni    massa atomica 1 comune
deuterio        1 protone 1 neutrone    massa atomica 2 raro
trizio          1 protone 2 neutroni    massa atomica 3 rarissimo
facendo la media pesata secondo la distribuzione statistica dei vari isotopi
dell'idrogeno, si ha che 6,02x10^23 atomi di idrogeno hanno massa 1,008
grammi.

 massa 1,008 grammi.
A me pare che la facciate un po' troppo facile con questi "infinitesimi"
e questi "identici"...
La differenza di massa neutrone/protone e' circa 1.3 per mille, quindi
non trascurabile se mi scrivi la massa dell'atomo con tre decimali.
Inoltre l'abbondanza del deuterio e' 1.5x10^-4, e quella del trizio e'
del tutto trascurabile, visto che non e' stabile.
Percio' il fatto che la massa atomica sia >1 ha tutt'altra spiegazione:
infatti gia' quella dell'isotopo H e' 1.0078.
La spiegazione e' principalmente nel fatto che l'unita' di massa
atomica e' 1/12 della massa dell'isotopo 12 del carbonio, il quale ha
massa alquanto minore di 6 protoni piu' 6 neutroni, a causa
dell'energia di legame del nucleo (difetto di massa).
Infatti il protone ha massa 1.0073 uma.
Mettici poi il contributo dell'elettrone...
 
-- 
Elio Fabri

dovresti dirlo. Dopo tutto e' solo 1/1800 di quella del protone...
Ho scritto così perchè andavo di fretta, ma sono benissimo a conoscenza di 
tutte le precisazioni che hai fatto. Inoltre anche se non l'ho indicato 
stavo pensando alla tavola di Mendeleiev e alle capacità che avevano a quei 
tempi e penso che 1/1800 rientrasse nell'errore sperimentale e non essendo a 
conoscenza degli isotopi(penso).
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio

30 mL di una soluzione di HClO a pH 4 sono titolati con 50 mL di una
soluzione di NaOH. determinre la concentrazione della base. il pH al
punto equivalente (ka 3.2x10^-8)
grazieeeeee

 grazieeeeee
Prego.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

chi mi aiuta??

> chi mi aiuta??
Ci hai preso per un HelpDesk?!
Tex 

grazie lo stesso...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SLS (sodium laureth(lauryl) sulfate)

Mi č arrivata una e-mail in cui si parla di un componente per shampoo, tale
sodium laureth sulfate, in cui si dice che questo composto č cancerogeno.E'
vero?Potrei avere qualche informazione in piů?
-- 
Posted from 
relay3.inwind.it
 [212.141.53.74] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Ciao Ale...
Da quel che so, hanno già fatto molti test su questo composto. Tieni
presente che è contenuto un po' dappertutto e serve principalmente per fare
la schiuma... (non per niente è uno schiumogeno)!
Lo si trova persino nel dentifricio..Comunque sia..non hanno trovato nessun
collegamento reale con neoplasie a livelli della cute...anche perché saremmo
tutti rovinati! Quindi..via tranquillo!!!
Federico

Ancora questa bufala, ahhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh.....
Scusate non mi sono contenuto.
Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 


 Paolo Cappella
Purtroppo!!!
L'altro giorno avevo cinque minuti (insomma, mezza mattinata libera :-))) )
ed ero andato dal Bizzarri in via Condotta a Firenze dove acquisto i
prodotti chimici per uso personale. Ero a parlare con la proprietaria quando
entrano due signore che cominciano a chiedere prodotti erboristici (vende un
po' di tutto, a Firenze č un'istituzione...), chiedono dei saponi
"biologici" e sottovoce le sento dire :"Hai saputo anche te quella storia
del LauroSolfato (?!?!?!) nei saponi? Il mio dermatologo ha detto che non č
vero niente, ma io non mi fido mica...." e l'altra "Hai proprio ragione
anche l'altro giorno in tv un tizio diceva che non c'era nulla di vero, ma
smentiscono troppo...." Vi lascio immaginare il resto della discussione....
Non intervenni ma avevo di .....vi lascio immaginare....
Saluti
Giovanni
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per The King,ma correggetemi se sbaglio

Tu hai scritto:
In 1 l di sol 0,25M ci sono 0,25 moli e la conc è 0,25 moli/l,in 2 l della
stessa soluzione continuano ad esserci 0,25 moli ma la conc è 0,125 moli/l
Mannaggia ora vado in confusione.
Ma come.Per concentrazione si intende il rapporto che c'è tra numero di moli
di soluto e la quantità di solvente:
In 1 L di soluzione 0,25 M come dici tu ci sono 0,25 moli/1L perciò la
concentrazione è 0,25mol/1L.
In 2 L della stessa soluzione non ci sono 0,25 moli ma 0,5 moli,ma la
concentrazione espresa in termini di molarità è la stessa,infatti facendo il
rapporto 0,5mol/2L=0,25M e ancora se abbiamo 500 ml della stessa soluzione è
impossibile che avremmo lo stesso numero di moli o in 1 solo ml di soluzione
non ci sono di certo
0,25 moli,ma la concentrazione espressa in molarità è la stessa.
Anche perchè se riprendo il mio precedente problema che mi dice di calcolare
il ph in 30.0 ml di soluzione 0.25 M di acido fluoridrico
che i millilitri siano 30 o che siano 800 la concentrazione non
cambia,infatti il ph è PH=log1/[H+] cioe il logaritmo del reciproco della
CONCENTRAZIONE degli ioni H+.
Adesso se tu mi dici che la concentrazione cambia in base al volume allora
anche il Ph sarà diverso in 1L e in 300 ml di soluzione.Sicoome la
concentrazione è uguale,allora il PH sarà uguale dato che dipende proprio
dalla concentrazione.
Correggetemi se sbaglio.

 dalla concentrazione.
Esempio
1L di HCl 1 M,la concentrazione è 1mole/L,il numero di moli è 1 il pH è 0
Adesso aggiungiamo 9 L di acqua
 il numero di moli di HCl in soluzione rimane 1,la CONCENTRAZIONE diventa
0,01 moli/L il pH è 2
A me sembra che cambi eccome,altrimenti che si farebbero a fare le
diluizioni?
Comunque non è questo il tuo caso,il tuo problema è diverso,tu vuoi sapere
se il pH di 500,3000 o 1ml di una soluzione a conc nota è uguale,in questo
caso ti rispondo SI perchè la variazione di volume è accompagnata da un
eguale aumento del numero di moli presente in soluzione che mantiene
costante la concentrazione,ma se in generale tu mi dici che la
concentrazione non dipende dal volume bè,allora dico NO,questo era il senso
del mio intervento che era di natura generale non legato allo specifico del
tuo caso come forse avrei dovuto sottolineare meglio.
King
PS:non PH oPh ma pH^^

 ha scritto nel messaggio
news:0DKPa.168400$lK4.4...@twister1.libero.it...
Ah ecco,infatti avevo pensato:ma non è che intende la diluizione?Ma siccome
non hai parlato di aggiunta di acqua allora è sorta la confusione.Beh
l'importante è che ci siamo chiariti.
Grazie ancora per gli aiuti
Doctor
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MERCURIO ROSSO

BUONA SERA A TUTTI,
SONO ALLA RICERCA DEL MERCURIO ROSSO PURO H20. DI 99.999%
SE QUALCUNO DI VOI LO POTESSE AVERE CHE SIA QUELLO PURO ( NATURALE OVVERO NON ELLABORATO ) SIA QUELLO DA LABORATORIO PUO CONTATTARMI SUL MIO,
 
EMAIL: 
giorgior...@gmail.com
 
EMAIL:  
giorg...@outlook.com
 
 
QUESTE SONO LE DUE MIE EMAIL, POTETE CONTATTARMI QUI MA PERFAVORE SONO UNA PERSONA MOLTO SERIA E SPERO DELLE RISPOSTE DA PERSONE SERIE, SI PARLERÀ DEL PREZZO PAGO PRENDO IL MATERIALE E ME NE VADO SENZA PRESA IN GIRO DA NESSUNA DELLE DUE PARTI.
 
VI AUGURO BUONA BUON PROSSEGUIMENTO DI SERATA A TUTTI 
 
 

 MERCURIO ROSSO
Dovevi postare il primo del mese, sei in ritardo!!!

perche dici questo ?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Composti a-ß insaturi

Ciao a tutti,
sarei grato a qualcuno se potesse spiegarmi cosa avviene nei seguenti
casi.
Partendo dal CH3-CH=CH2 :
1) se lo tratto con acqua in ambiente acido aggiungo un ossidrile sul C
secondario. Stessa cosa se invece dell'acqua uso H-X, l'alogeno si
legherà al C secondario.
2) se faccio idroborazione-ossidazione con H2O2 in ambiente basico
aggiungo la funzione alcolica sul C meno sostituito.
3) se uso NBS ottengo che il Bromo si lega al C meno sostituito.
Fin qui ok....ma cosa succede in tutti e 3 i casi sopracitati se al
posto del propene ho usato un composto a-ß insaturo, per es.
l'acroleina ( 2-propenale ) ?
Si ottengono gli stessi composti di cui sopra ?
Grazie a chi vorrà rispondermi.

Raga, interessa anche me: quale dei tre carboni con il doppio legame č 
il centro elettrofilo piů forte? Mi verrebbe da dire il carbonio 
carbonilico, cosě su due piedi, ma non sono sicuro.
Casaubon

 Si ottengono gli stessi composti di cui sopra ?
Tranne che nel caso dell'NBS.
Se invece avessi usato l'aldeide crotonica, non avrei saputo 
prevedere se l'NBS abbia più affinità per il metile gamma saturo 
o l'idrogeno aldeidico (forse il primo).
ciao
Soviet_Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alluminio D'Arrugginimento.

Superman allergico a Kryptonite e Dracula odia le pallottole d'argento.
 L'alluminio archenemy è hydrargyrum (Hg) -- esposizioni popolari di
scienza quanto persino una piccola quantità di questa sostanza
fiendish può girare un segnale di alluminio verso polvere.  È così
pericoloso che senza un'autorizzazione speciale non potete trasportarli
su velivolo commerciale;  non duro capire poiché gli aerei sono
principalmente di alluminio!
Permalink (in inglese soltanto, ma il video è silenzioso):
http://glikglik.blogspot.com/2005/02/rusting-aluminum.html

A<

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: diagrammi stato alcoli

qualcuno saprebbe indicarmi dove reperire in rete diagrammi di stato di
alcoli? (etanolo, metanolo, paraffine etc.....)
grazie

 grazie
Di nulla
	Mavimo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perry's Chemical

Salve a tutti!
Come da oggetto ho una domandina about Perry's Chemical Handbook...
Se non sbaglio l'ultima edizione è la n° 7 del 1999.
Dato che che DEVO comprarlo, sapete se a breve uscirà una nuova "release" o 
per lo meno ogni quando lo aggiornano??
Grazie in anticipo per la considerazione e per l'aiuto.
Ciao! :) 

savoiaARDO ha scritto:

Di solito non cambia molto tra una edizione e l'altra. io ho la 7. è un 
buon libro. devo dire che un buon 70% dei corsi degli ultimi anni di 
università sono là sopra. per non parlare della sua utilità all'esame di 
stato

 per lo meno ogni quando lo aggiornano??
non so... ma so che esiste anche l'edizione su cd (molto più
"trasportabile"). e so anche che se fai l'iscrizione all'AIDIC te lo danno
scontato e/o gratis.
ciao
AlexWind

 AlexWind
ciao
Casaubon
-- 
"Niente č piů pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)

 Casaubon
Ciao
	Mavimo

     Mavimo
ciao
Casaubon
-- 
"Niente è più pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)

Infatti pensavo proprio di fare l'iscrizione all'AIDIC  e usufruire dello 
scontozzo :)))
Ciao e grazie delle info! 



la rivista non è poi tanto male... ogni tanto ci sono donnine semidesnude
qua e là in posa vicino a reattori&colonne.... (giuro!)
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Americio

Salve a tutti,
eccomi di nuovo con quesito prettamente pratico, spero non abbiate esaurito 
la pazienza :-)
Dunque, per lavoro curo l'assistenza di un certo numero di impianti di 
rivelazione fumi (antincendio).
Alcuni di questi, piuttosto datati, impiegano sensori a doppia camera di 
ionizzazione, contenenti un piccolo quantitativo di Americio 240 (sul "240" 
non sono certissimo, sto andando a memoria).
Ebbene, per motivi di anzianità degli impianti, credo che presto dovrò 
occuparmi dello smaltimento di tali sensori per sostituirli con i più 
moderni (e meno efficienti) sensori a tecnologia ottica.
Dalle poche informazioni che ho in riguardo, credo che lo smaltimento debba 
essere piuttosto costoso, da qui la domanda:
tale materiale radioattivo, attualmente, serve ancora a qualcosa? Potrebbe 
essere utile e quindi ricercato da industrie, enti, scuole, università, 
laboratori ecc.?
In altre parole, come avrete già capito, potrebbe essere in qualche modo 
possibile abbattere i costi di smaltimento dei sensori, "rifilandoli" a 
qualcuno?
Il tutto, naturalmente, nell'osservanza delle leggi vigenti in materia.
Grazie 1000, ciao, Alessandro. 

 laboratori ecc.?
Sono parecchi anni che non mi occupo più di radiometria e protezione
ambientale. In passato, ho utilizzato sorgenti di Am-241 per la 
determinazione
dell'efficienza di rivelazione spettrometrica.
Dubito che a qualcuno possano interessare i tuoi sensori.
Puoi chiedere informazione su come detenerli o smaltirli all'ARPA o ai
responsabili dei laboratori di radiochimica delle dismesse centrali nucleari
dell'ENEL (Sogin).
Ciao, Nino 

 Ciao, Nino
Uhm, ho capito.
In effetti, come sospettavo, l'unico modo per liberarsene è lo smaltimento.
Peccato, speravo di pote fare risparmiare al cliente una bella cifra...
Grazie, Alessandro.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: trielina

è infiammabile? Vorrei liberarmi di circa 250gr.Alla raccolta rifiuti me 
l'hanno rifiutata perchè solvente liquido.
Consigli?
 Grazie Edoardo 


Si tratta di una quantità così modesta che, anche se
non sarebbe corretto :)), potresti porre il contenitore
in un luogo aperto e ventilato , togliere il tappo, e...
lasciar evaporare... 

 è infiammabile?
Praticamente non è infiammabile, ma col calore si decompone sviluppando 
sostanze altamente tossiche. Ti sconsiglio vivamente di tentare di 
bruciarla.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

Nino ha scritto:

essendo un quantitativo molto piccolo ,lo puoi mescolare con molta 
segatura,e poi alla raccota rifiuti si tratta di segatura sporca.........
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido citrico

Ok, ora che so cos'è esattamente, per favore ditemi: "c'è un modo semplice
semplice per estrarre l'acido citrico dai limoni o dal tabacco?"

 semplice per estrarre l'acido citrico dai limoni o dal tabacco?"
se vai qui 
http://iil.indiainfoline.com/sect/chor/ch15.html
potresti trovare cose interessanti. Ti consiglio anche una ricerca su
www.Google.com

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda per esperto chimico sulla ceramica forse OT

Ciao, sono nuovo, lavoro in una fabbrica che produce piatti e stovilieria e
mi occupo del reparto cottura del biscotto oppure prima cottura.
Il mio problema è il seguente: nella prima cottura (ricordo che l'impasto
ceramico usato è la terraglia) nn riscontro difetti.
Nella cottura per il finito in cui viene fatta la smaltatura si scontrano
dei difetti di sali minerali (c'è applicata sul piatto una decalco).
La società dove vendo il biscotto ha riscontrato che il difetto è dovuto ai
sali minerali nelle argille.
Le argille sono composte dal 30% di silice e gli altri elementi sono quelli
che usano tutte le ceramiche di terraglia.
Fatemi sapere e spero di nn aver sbagliato gruppo!
Grazie ciao

sali minerali nelle argille.
Ciao, 
penso di non aver capito bene il problema: il difetto è la presenza di
sali minerali alla seconda cottura ( quindi il materiale non è più
omogeneo e questo è un problema ) oppure è causato dalla presenza di
sali minerali ( e si ha, per esempio, infragilimento ) ?
Potresti entrare più nello specifico ?
Grazie.
Saluti,
Andrea F.
 

 ha scritto nel messaggio
news:3bf0448b...@news.tin.it...


 wrote in message
9srssj$1egqu$1...@news02.it.net...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: libro che non trovo

sto cercando un libro in inglese il cui titolo in italiano č la chimica
degli esposivo, č un testo di un ceěntinaio di pagine qualcuno ha qualche
idea di dove si possa trovare in consultazione?

 degli esposivo, è un testo di un ceìntinaio di pagine qualcuno ha


a cosa ti serve?
risposta banale: ad approfondire le proprie conoscenze.

 > degli esposivo, č un testo di un ceěntinaio di pagine qualcuno ha

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: laboratorio1

ciao,
sto iniziando a preparare l'esame di analisi dei medicinali1 (faccio ctf)...
quest'anno a causa del cambio di ordinamento c'è stato un po' di casino e ci
siamo trovati con il lab compresso in 3 settimane (una cosa atroce, il 4
novembre inizio lab2!)
cmq....
i prof chiaramente hanno dovuto spiegare tutto abbastanza in fretta e ci
sono delle cose che non ho capito...
quando devo fare l'analisi qualitativa di una sostanza e ho la soluzione
cationica....secondo che principio affermo che un catione è di un gruppo
piuttosto che di un altro?è un parametro convenzionale o ci sono delle
ragioni che riguardano x esempio la reattività?
e anche la divisione dei cationi in sottogruppi....lì ho un vuoto totale...
cmq mi sa che la cosa nn è finita qui, + avanti posterò ancora x esporvi i
miei dubbi...
mi chiedo se sto esame lo passerò mai...
;o(
ciao e grazie
ade

La divisione dei cationi in gruppi è una divisione convenzionale, dettata da
comuni proprietà chimiche che ti permettono di separare solo quei cationi
dal resto della miscela.
Es. Hai una miscelona con TUTTI i cationi comuni.
Se tratti con HCl, riscaldi e poi raffreddi, ottieni un precipitato che è
costituito solo dai cationi del I gruppo (Ag(+), Hg2(2+) e Pb(2+)se sono
solo i cationi comuni). Il resto rimane in soluzione e lo precipiti con
altri reagenti.
Eccoti un esempio più terra terra:
hai un gruppo di 50 persone : alcune coi capelli biondi, altri scuri, altri
rossi. Ciascuna di queste ha altre qualità e tu devi riconoscerli ad uno ad
uno.
Cominci a dire :" Quelli coi capelli biondi vanno in una stanza; quelli con
i capelli scuri in un'altra e quelli con i capelli rossi restano qui". Poi
continui a selezionare.
Chiaro il concetto?
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

 wrote in message
GEPu9.38378$aL4.1...@news1.tin.it...

ho capito!!
grazie mille!
:o)
ade

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Olio Vegetale

Ciao a tutti, c'è qualcuno che è a conoscenza di cosa può essere il M.I.U
nell'olio vegetale?
Credo che il limite sia il 3,00% e il mio campione me l'hanno dato per un
23,60.
Trattando esclusivamente olii lubrificanti, non ho idea di cosa sia.
Grazie e ciao!
Speed

 nell'olio vegetale?
Sostanza grassa saponificabile = MIU
Ciao
Mauro

Purtroppo scarseggiano i links; qualche cosa qui dicono
http://www.darlingii.com/finished/researchspan.htm

Grazie mille!
Ciao, Speed
"mbaudino" <maurob...@EliminarEtiscalinet.it> ha scritto nel messaggio
news:an93eb$pk2$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Micromodal lycra

Modal +elastan č roba Buona? Thanks.
 
 
----Android NewsGroup Reader----
http://usenet.sinaapp.com/
 

 
 
Trovato questo
Micromodal 
Il Modal č una fibra di origine naturale ottenuta dalla cellulosa
 del legno di Faggio alla quale viene aggiunto un 6% di Lycra o
 Elastam.


 di Lycra o Elastam.
 
 
La cellulosa ricavata dal faggio è diversa da quella ottenuta
dal pioppo o dal lino o dal cotone?
 
 
Comunque Lycra® non credo che sia di origine naturale.
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

 
 
 
Lycra perchè al modal è aggiunto un 5-6 % di Lycra o Elastam 


 Lycra perchè al modal è aggiunto un 5-6 % di Lycra o Elastam
 
 
Appunto, sono nomi commerciali di prodotti petrolchimici (credo
della famiglia delle gomme, X-preni ecc)
Pertanto non "naturale".
 
Si usano in misura variabile (qualche percento) insieme ad
altre fibre tessili per conferire elasticità ai tessuti.
 
 
-- 
AIOE ³¿³  

 altre fibre tessili per conferire elasticità ai tessuti.
 
 
In effetti è poliuretano.
 
https://en.wikipedia.org/wiki/Spandex
 
https://it.wikipedia.org/wiki/Elastam
 
 
-- 
AIOE ³¿³  


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solubilita' dell'allume ferrico

Vorrei sostituire i due c.c. della soluzione satura di allume ferrico, usata
come indicatore nella titolazione secondo Carpentier-Volhard dell' argento,
con una quantita' equivalente di ferro in polvere. L'attacco nitrico
portera' in soluzione l'argento e .... l'indicatore. Sui libri in mio
possesso non trovo la solubilita' di questo sale, qualcuno puo' aiutarmi?
Grazie
Franco

 wrote in message
Q0Jb6.14705$ew1.1...@news.infostrada.it...



Il Newsgroup funziona veramente bene!
Grazie ancora "dadaumpa"
Ciao
Franco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: anticoncezionali - ipotiroidismo. urgente...

è possibile una connessione? ragazza giovane, uso anticoncezionali da un
paio di anni, forse non con estrema regolarità. no regolarità ciclo
mestruale. diagnosticato ipotiroidismo. può essere connesso? è urgente...
mi rendo conto che sono stato poco dettagliato ma... grazie,
Davide
PS ho fatto rapida googlata ma non sembra, anzi pare che possano "convivere"
le due "cure".
info - indicazione siti attendibili?


Non dovrebbero esserci particolari correlazioni,gli anticoncezionali tendono
ad aumentare i livelli di TGB  (globulina tiroxina-legante) ma questo non
modifica in modo significativo i livelli di tiroxina plasmatica libera.Prova
comunque a chiedere sul ng di medicina.
--
King FIDDer #63
"L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perché ama l'angoscia e il
dolore"
"Le domande sono come la carta igienica vetrata,a lungo andare irritano
molto"
Dove c'è Nano c'è casa

grazie per rsp, ma su it.scienza.medicina non mi invia il post... xché?! 
cioè lo invia, ma leggo tutti i messaggi (anche i nuovi...) non il mio!!? ;(
Davide 

 ha scritto nel messaggio 
news:revcd.11119$1q2....@tornado.fastwebnet.it...


ah! grazie... ma io scrivo da outlook... non c'č un modo per bypassarlo?! 
online intendo...
e perché non me lo fa passare? mi sembra una cosa relativamente 
importante... che stronz*!
vabbč grazie cmq dell'informazione
Davide 

 ha scritto nel messaggio 
news:Uqvcd.11130$1q2....@tornado.fastwebnet.it...


> io vedo che te l'ha già fatto passare
ora ho visto anche io... non ho capito se prima o dopo (sicuramente prima)c 
he gli ho mandao un pò di parolacce... ;)
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Canfora

Dopo ripetute distruzioni di preziose giacche di lana scozzese Harris 
tweed e maglioni, superando la mia non-vioenza e la simpatia per gli 
animali (che già mi avevano distrutto un erbario), decisi di dire basta 
alle tarme. Dopo aver procato con sacchetti traspiranti di tabacco da 
pipa (!), per anni ho usato la canfora, e le tarme hanno girato al 
largo. Però ero sempre preoccupato perché i vapori di canfora me li 
subivo tutti, quando lavoravo e quando dormivo (ma con finestra spesso 
semi-aperta) visto che l’armadio era nello stesso locale. Ora però non 
si trova più quella che io, ingenuamente, credevo fosse la “canfora 
naturale cinese” (questa l’etichetta) da me ritenuta meno tossica 
(invece: unica differenza, nei testi divulgativi, un comportamento 
otticamente attivo). E io che credevo che la canfora fosse una discreta 
alternativa anti-tarme a naftaline e paradiclorobenzolo! Oggi si trova 
in commercio la Nekatarm© che è canfora pura al 98%, isoborneolo 2%, ma 
che – sarà per il precauzionismo FDA e UE, sarà per il solito scarico di 
responsabilità medico-legali odierno – è definita come molto tossica. 
Organi bersaglio polmoni e reni (perfino enfisema). Letale se ingerita 
in 4 g (uomo).
http://www.fochista.it/mdb/N22_Nekatarm_Canfora_20_tavolette_g_100.pdf
 
Eppure – ecco il motivo di questo post – la canfora è descritta 
nell’enciclopedia Sapere, di solito abbastanza seria, come poco meno che 
un farmaco utile, (probabilmente da fonti non recenti):
http://www.sapere.it/sapere/dizionari/dizionari/Italiano/C/CA/canfora.ht
 
ml
In effetti non solo è uno stimolante cardiaco, ma la storia della c. poi 
rivela che è stato ed è tuttora un ingrediente della... cucina 
orientale. 
http://it.wikipedia.org/wiki/Canfora
 
Del resto, e questo già lo sapevo, fa parte in mcg di molte piante 
Labiate (aromatiche) come rosmarino, salvia ecc.
 
Poiché ho anche intenzione di riprendere la collezione botanica 
(erbario) da inserire in contenitori di polistirolo espanso con 
coperchio muniti stavolta di un potente insetticida ma non tossico per 
me, la domanda è: 
secondo i vostri testi di biochimica e tossicologia, e il vostro 
buonsenso (che vale ancora di più), è compatibile l’uso di un tot. di 20 
tavolette di canfora inserite in cassetti e giacche dentro un armadio, 
in un ambiente spesso areato ma per lunghe ore non areato di m 4,5 x 3? 
E quale potrebbe essere una alternativa efficace e meno tossica, dannosa 
solo su insetti e non sull’uomo? Grazie e sempre complimenti.
 
 

 tavolette di canfora inserite in cassetti e giacche dentro un armadio,
 
nella mia ignoranza posso solo dirti che mia madre ha usato per 
diversi anni sacchetti di stoffa con fiori di lavanda, ma non so se 
non ha avuto problemi perché è stata fortunata o perché la soluzione 
fosse realmente efficace
 
immagino che non hai una sistemazione alternativa tipo mettere gli 
indumenti da proteggere in un locale aerato e/o dove non stai molto 
tempo...
 
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Un'ideuzza sul potassio-etile

leggendo il thread sul lavaggio della vetreria mi è venuta in mente questa
cosa:
secondo voi sarebbe possibile (almeno in teoria) ottenere il potassio etile
per elettrolisi di una soluzione di KOH in alcol etilico (magari assoluto,
quindi il più possibile senza acqua)?
Non che voglia provare, ma mi è venuta la curiosità!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

per potassio etile intendi CH3CH2K? Beh, non credo proprio... e
dovresti capirlo da solo.
Se intendi il potassio etossido CH3CH2OK, o lo compri già fatto o lo
fai con KH e etanolo (moooooolto attentamente...)

Pardon! Intendevo l'etossido (dovevo stare sotto ubriacatura)
Perchè non dovrebbe funzionare? In fondo se (sempre in linea teorica) non
c'è assolutamente acqua dovrebbe scaricare il K e reagire subito con
l'alcol, no?


 ciao
Non credo che al catodo possa avvenire la riduzione di K+
Piuttosto immagino sia possibile, in analogia con quanto avviene per
l'acqua, che si riduca l'etanolo a idrogeno (ovviamente dipenderà anche
dall'elettrodo)
2CH3CH2OH + 2e-  --->  H2(g) + 2CH3CH2O-
(bada bene che sto inventando, di elettrochimica organica non so una cippa)
All'anodo credo che si possa avere l'ossidazione dell'etanolo ad
acetaldeide
CH3CH2OH ---> CH3CHO + 2H+ + 2e-
In fin della fiera, se quel che ho scritto è vero (sarebbe interessante
sapere se si tratta di fantachimica o se c'è una qualche corrispondenza
con la realtà), dovrebbe formarsi l'enolato di potassio. Sempre che si
mantengano in qualche modo separati catodo e anodo per evitare che
l'alcolato reagisca con l'aldeide e soprattutto con H+.
Ho comunque il sospetto che la formazione di specie ioniche non sia così
facile rispetto a quanto avviene in acqua per via della costante
dielettrica molto più bassa dell'etanolo.
ciao. 
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: hanno "fotografato" gli orbitali!

      Ideato metodo per fotografare gli orbitali
      Visualizzata per la prima volta la traiettoria di un elettrone.
      Per la prima volta è stata visualizzata la traiettoria seguita da un
      elettrone in orbita intorno a un nucleo. Il risultato è stato ottenuto 
dal
      gruppo di David M. Villeneuve, del Consiglio nazionale delle ricerche 
del
      Canada di Ottawa, che ha ideato un metodo per visualizzare gli 
orbitali
      atomici delle molecole di azoto. Per ottenere il loro risultato i
      ricercatori hanno proiettato una serie di impulsi laser ultrarapidi, 
dalla
      durata di qualche millesimo di miliardesimo di secondo, sulle molecole
      allineate. L'energia del raggio sposta l'elettrone dalla sua 
traiettoria
      ordinaria, facendogli emettere un lampo di luce le cui caratteristiche
      dipendono dall'angolo di collisione tra orbita e luce laser. La 
ripetizione
      degli impulsi consente di ricostruire tridimensionalmente la forma
      dell'orbitale. Il metodo è anche applicabile per studiare le modifiche
      degli orbitali atomici che occorrono durante le reazioni chimiche. I
      ricercatori hanno descritto il loro metodo su "Nature".
Ilsole24ore on line
-- 
Novello
------------------------------------
Quotare bene fa bene! 

 Novello
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 a quanto ho potuto vedere.
gią ... i girnalisti... la traiettoria non si puņ sapere in quanto vale 
ancora ad oggi il principio di indeterminazione di heisemberg (l'ho scritto 
giusto?)
[cut]
ciaooooo 

a quanto ho potuto vedere.
Anche perché un articolo su Nature che parli di "traiettoria" a
proposito di un elettrone mi sembrerebbe quantomeno curioso.
Ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr

 ciaooooo
Anche a te,


 
www.mmax.org/iamr
Ciao


      Ideato metodo per fotografare gli orbitali
Non era stato già fatto da IBM?
 mi ricordo delle immagini di funzioni d'onda di qualche anno fa.
Ciao a tutti,
Luigi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equilibrio - Steam Reforming

Qualcuno sa dove acchiappare i dati per la costante di equilibrio della
reazione
CH4 + H20 = CO + 3 H2

Mogwai <-> wrote in message 3cd30...@news.dada.it...

N.B. esiste anche la  : CH4 + 2 H20 = CO2 + 4 H2  (più o meno
coesistente, e più proficua per la sintesi di H2)
valori rapportati a  298° K  ed  1  atm
              G°f           H°f          S°f
CH4        ?              ?               ?
CO2      -394,4     -393,5       +213,6
CO        -137,2     -110,5       +197,6
H2          0,0         0,0            +130,6
completa la ricerca dei dati e, con l' Eq.ne di Gibbs, puoi fare
una prima stima assumendo DH = costante (se ti servono cose più
sofisticate, cerca anche i calori specifici relativi e ricalcola
i DH alle temperature che ti servono)

 coesistente, e più proficua per la sintesi di H2)
....bisognerebbe usare una tecnica più fine, bisogna minimizzare la funzione
di Gibbs per un sistema con dentro
CH4
H2O
CO
CO2
H2
...in questo modo trovi le condizioni di equilibrio, comunque i riferimenti
e i dati li trovi sul Perry's chemical engineering handbook
GDR

 wrote in message
YeTA8.6124$5k4.1...@twister2.libero.it...

Il problema sostanziale che ho è che considerando DH e DS costanti trovo una
K(830 gr Cent, 32 atm) di 0.029,mentre invece da diagramma trovo crca 0.446
che è di un'ordine di grandezza superiore. Volevo sapere se mi posso fidare
del diagramma o se ci sono dei dati più sicuri in rete
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Data base numeri CAS

  Ciao a tutti,
un Decreto Ministeriale mi ha creato il problema di provvedere a
rintracciare i numeri CAS di un gran numero
di sostanze prodotte dall'azienda per cui lavoro.
  Qualcuno potrebbe indicarmi l'indirizzo di un database di numeri CAS, io
fino ad alcune settimane fa
mi servivo di 
http://www.kemi.se/casreg/default.cfm
 (sito in svedese ma
facile da interpretare), ma da quando
non è più attivo, sono rimasto spiazzato.
Ciao
Fabio

http://webbook.nist.gov/chemistry/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: momenti dipolari degli alogenuri di metile

i momenti dipolari degli alogenuri di metile sono:
CH3F 1,82
CH3Cl 1,94
CH3Br 1,79
CH3I 1,64
come mai il cloruro di metile ha un momento dipolare maggiore del
floruro di metile? Il cloro p meno elettornegativo del fluoro. il
cloruro di metile dovrebbe avere una valore compreso fra 1,82 e 1,79.
non č cosi?
grazie
-- 
Francesco Rosano

 Francesco Rosano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazioni sul Ti

Ciao a tutti!
Sono un giovane studente in odontoiatria e studindo i materiali dentali sono
incappato nel Ti. da un punto di vista bioogico questo è un metallo molto
particolare in quanto dotato del "Potere magico" (a detta del mio libro che
non spiega nulla) di integrarsi nel'osso. Qualcuno mi può dire di più? Mi si
possono indicare siti che trattano metalli e leghe?
Grazie!

 wrote in message 8qct8c$p9b$1...@nslave1.tin.it...


 Grazie!
Uno studio molto intressante di cui sono venuto a conscenza ,da fonte certa
riguardo alle protesi artificiali ....
Scusami per i termini poco adatti ma non sono del mestiere......
Ci sono studi perfissare all' osso del paziente delle viti
 con Nitinol che č una lega a memoria di forma..   Lo scopo e qullo di ridurre
il piu possibile la dcalcificazione dell'osso a contato con materiali rigidi
........
Questa lega , molto particolare , ha la capacitaŕ di cambiare forma se
sottoposta a sbalzi di temperatura ... e tornare alla forma originale ......
Mi spiego meglio ... Una molla  che a  20 C° č lunga solo 4Cm  a quando arriva
alla temperatura critica di 50 C# (esempio) si allunga improvvisamente  e
diventa 8 Cm.........
Lo scopo nelle protesi dentarie č quello di verificare all'interno dell'osso
delle micro vibrazioni in modo da sollecitare ll'osso il piu possibile e quindi
ridurre i rischi di decalcificazione che si  hanno quando si utilizzano protesi
ordinarie e rigide.
In pratica si simula , con gli sbalzi di temperatura , il normale comportamento
di un dente normale ..........
Susatemi se ho usato termini poco corretti ma non sono odontoiatra. :-))
PS : NITINOL  e altre lege  Cu AL la memoria di forma le puoi trovare anche in
rete......
Ciao luca

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Combustione

Se ho capito bene delle lezioni sulla combustione, a bruciare non č mai il
combustibile come tale ma i gas che si sprigionano dal riscaldamento del
combustibile dopo un certo tempo che il combustibile č sottoposto a una
certa temperatura.
Cioč se io metto il legno sul fuoco, gradatamente la elevata temperatura
trasforma la parte superficiale del legno in gas che poi prende subito
fuoco, gassificando altro legno e cosě via. E' cosě?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quesito chimico-gastronomico

Salve a tutti,
sono uno studente di scienze agrarie con il pallino della cucina. Volevo
sottoporVi una domanda a proposito di una cosa che ho letto su un sito.
Cioč, se prendo del saccarosi, il comune zucchero da cucina, lo metto sul
fuoco a bollire con dell'acqua ed in presenza di un acido tipo succo di
limone, riesco ad ottenere (dopo un tempo di bollitura accettabile) uno
sciroppo parzialmente scisso in fruttosio e glucosio?
Vi chiedo questo perchč in alcune ricette di cucina a volte č richiesto il
glucosio. Cercando in rete, perchč non lo si trova facilmente, mi sono
imbattuto in un sito gastronomico dove si diceva che per ottenere sciroppo
di glucosio, si aggiungeva una circa 300 gr di acqua a 600 di zucchero e lo
si scioglieva a fuoco lento.
Grazie in anticipo
Cardip

Cardip
-------------------
Se decidi di effettuare l'inversione con HCl  dovresti usare circa 50 cc di 
HCl (conc 36%p/p di grado analitico) per ogni litro di sciroppo. Ponilo a 
scaldare a 70°C circa per 1/4 ...1/2 ora . Se non hai un termometro puoi 
compiere  l'operazione a bagmo-maria, avrai così una temperatura di 
reazione di circa 90°C. Ad operazione finita, aspetta che il tutto sia 
freddo, quindi neutralizza l' acidità dell' HCl con Bicarbonato di Sodio. 
Quando non si verificherà più effervescenza, tutto l'acido sarà stato 
neutralizzato. Non temere per l'uso gastronomico, perchè l'unica cosa in 
più sarà solo sale. 
Se i tuoi assaggiatori muoiono, io non ti conosco!!
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net


Sono quasi sicuro che i gelatai usano acido citrico puro, o quasi, per
"invertire" il saccarosio, e poi neutralizzano l'eccesso con del bicarbonato
di sodio. In genere si preferisce non eccedere nelle dosi sia dell'uno che
dell'altro, altrimenti si rischia di fare un gelato allappante (ovvero
citrosodina) Sulle quantità non  so dire niente.
Bye
Lorenzo
PS: queste informazioni me le ha date un mio ex compagno di classe anni
addietro, il padre era gelataio...


Qualcuno ha una suocera disponibile? Io sono single.
Grazie mille per l'informazione
Cardip

Ti presto mia nonna che mi serve la sua casa!!!

 Ti presto mia nonna che mi serve la sua casa!!!
Oh Santa Puzzola! Le fiabe stravolte! Qui abbiamo cappuccetto rosso che si
mangia la nonna!!
Cardip ;-)))

In effetti in presenza di acidi si ha l'idrolisi del legame etereo (-O-)fra
l'unità di glucosio e quella di fruttosio e può essere una via praticabile
per ottenere glucosio (se ti serve puro lo puoi cristallizzare da alcol
etilico).
 In ogni caso, se non aggiungi dell'acido la rottura del legame etereo non
avviene e dunque nell'ultimo metodo che citavi ottieni solo uno sciroppo di
saccarosio o al più un po' di caramello (se scaldi troppo).
Dell'ottimo glucosio si trova in farmacia e costa poco.
Ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/