mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Strano problema di corrosione

Se non ho fatto casini, al seguente link troverete 3 immagini:
https://postimg.cc/gallery/267u5gixa/
 
 
Rappresentano lo stato in cui ho trovato i dadi dei tirafondi 
posizionati a giugno.
 
I tirafondi sono barre filettate zincate, 8.8
Hanno montato anche i dadi (anche se non serviva).
 
Quello che non mi so spiegare è questo: ci sono alcuni tirafondi che 
presentano tutti i dadi (solo i dadi) arrugginiti mentre altri (terza 
foto) sono perfettamente conservati.
 
I tirafondi sono posti a interasse 5 m uno dall'altro, sono tutti uguali 
e tutti esposti in egual misura.
 
Mi riesce difficile ipotizzare che i bulloni siano diversi tra loro (ho 
la certificazione delle sole barre ma non dei bulloni, che non erano 
prescritti; i tirafondi sono una predisposizione per un successivo 
ampliamento in struttura metallica).
Se alcuni fossero diversi non mi so spiegare come mai quelli diversi 
siano andati proprio tutti su una piastra (più o meno ci sono metà 
bulloni sani e metà arrugginiti).
 
Qualche ipotesi?
 
 
Gianluca
 

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
Autoclavi vino.
 
 
Gianluca
 
 


Solfiti?

 Solfiti?
 
Impossibile.
L'impianto deve ancora entrare in produzione; e poi, se li usano, vanno 
direttamente nel mosto in lavorazione, non all'esterno.
 
 
Gianluca

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: monomero del teflon

 
Da nessuna parte, il monomero del teflon e' CF2-CF2... ma dimmi un po' 
considerato che hai postato 5 esercizi in 3 giorni, quanti ne hai 
risolti?
-- 
Best regards, Jack
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 
Tranquillo, almeno tu sei uno che posta anche la soluzione che ha 
cercato!!!! Sai, quelli fastidiosi sono quelli che scrivono in maiuscolo 
il testo di un esercizio e magari aggiungono anche che vogliono la 
risposta in mail.... allora si che mi viene voglia di rispondergli!!!!
In bocca al lupo per l'esame!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: schede di sicurezza, dove?

Qualcuno sa dirmi dove si possono trovare?
So che una volta si trovavano quelle della Erba in un file zippato, ma ora
quel sito non è raggiungibile (almeno per me).
Grazie in anticipo
Valter

Prova questi due indirizzi
http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/
http://hazard.com/msds/
Se hai linux, puoi anche scaricare tutte le schede dal secondo!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 Ti ringrazi molto, però a me servirebbero possibilmente in italiano, hai
qualche notizia a riguardo?
Ciao
Valter

Su 
www.zetalab.it
 dovrebbero avere on line quelle dei prodotti che
commercializzano (che sono parecchi).
E' l'unico che so.


 ha scritto nel messaggio
news:tpCHa.189445$g92.3...@news2.tin.it...

Trovate!!
Non sono proprio tutte quelle che cerco, però ve ne sono molte.
Grazie.
Valter

Be, a questo punto sii generoso e dicci dove!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: H2O

parlando con un amico ho avuto questa discussione:
io sostengo che distillando acqua otteniamo acqua distillata,
con scambiatori a resine otteniamo acqua demineralizzata,
questiltima č piů pura perchč a parte i sali eliminati in ambedue i
trattamenti, le resine trattengono altre sostanze che vengono mantenute nel
vapore distillato, tipo tracce di acidi o gas disciolti nell'acqua. Alle
resine perň "sfugge" la silice che , non evaporando, non passa
contrariamente nel vapore.
Ma allora quale acqua č piů pura?
grazie1000, apprezzo anche se postate qualche link a tema.

grazie mario, sei stato davvero gentile.
non avevo pensato al variare solubilità dei gas
al variare della temperatura
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio
news:K07Kd.1899$lB4....@twister1.libero.it...



Il minor contenuto di impurezze si realizza medianti impianti di
pretrattamento in Reactivator addizionati  ad es. con calce e
cloruro ferrico (o solfato di alluminio) per abbattere la maggior
parte di torbidità, nonchè buona parte della durezza calcica e magnesiaca;
l'acqua chiarificata passa sopra resine di tipo cationico (forte) e
il decationizzato entra in un degasatore sotto vuoto che elimina
la CO2 e l'ossigeno e azoto disciolti. Da qui la soluzione acida
eluisce sopra resine anioniche forti; per la completa demineralizzazione
si utilizzano infine letti misti di resine cationiche ed anioniche,
la cui componente carbossilica trattiene la silice (l'effluente
finale ha concentrazioni inferiori a 5 ppb di SiO2).
Lo stoccaggio può avvenire in serbatoi di alluminio con membrana
per evitare il contatto con l'aria.
In tal modo si riesce ad ottenere acqua con conducibilità specifica
inferiore a 0,1 microSiemens/cm e conc. di O2 inferiore a 100 ppb.
A differenza dell'acqua distillata, quella demineralizzata può però
contenere sostanze organiche colloidali non trattenute per filtrazione
meccanica dalle resine, che rendono difficoltosa la filtrazione su
Millipore da 0,45 micron.
Ciao, Nino

 grazie1000, apprezzo anche se postate qualche link a tema.
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*

 Ma allora quale acqua è più pura?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi al microonde

Ciao a tutti!
Stamattina mentre venivo all'uni mi e' venuta in mente questa cosa: so
che questo campo (la sintesi organica assistita da microonde) e'
abbastanza recente e promette. Le reazioni su cui vorrei applicare le
microonde sono sostituzioni nucleofile (essenzialmente sintesi di
ammine terziarie) che portano alla formazione di macrocicli (ok, tana,
sto sintetizzando dei criptandi :-) ). Visto che le reazioni "one pot"
hanno rese piuttosto schifose, volevo provare a dargli una scaldata al
microonde -ne abbiamo uno apposta in lab, tranquilli!).
Ho trovato una Review su Tetrahedron, ma vorrei sapere se qualcuno di
voi ha esperienze pratiche in merito. In particolare mi interesserebbe
approfondire:
* SOLVENTI: posso usare quelli normali (CHCl3 e compagnia)? E'
necessario inventarsi qualcosa per "ricondensare" i solventi
(cioe'...al microonde i solventi evaporano o no)?
* AGITAZIONE: non ho la minima idea di come farla e se serva
* EFFICACIA: le microonde sono efficaci per tutti i tipi di reazione?
* SICUREZZA
Insomma, se qualcuno di voi utilizzasse questa tecnica, mi farebbe
piacere fare due chiacchiere in merito.
Intanto c'ho 30 ricche pagine di Tetrahedron che mi terranno compagnia
nel WE :-)
Ciau!
albert

 microonde -ne abbiamo uno apposta in lab, tranquilli!).
Per "uno apposta" intendi un normale MW domestico ma che usate in labo 
oppure un'apparecchiatura pensata apposta per le reazioni?
Nel primo caso, è un casino: ai "primordi" si usava quello, ma con poca 
riproducibilità e qualche esplosione. C'è tutta una questione sui "nodi" 
delle microonde che sicuramente potrai leggerti sulla review.
Nel secondo caso... leggi la review, no?
E' questa?
Tetrahedron 57 (2001), 9225
Lì c'è un sacco di roba, ma sono 60 pagine.
Ciao
Tex 

 Tex

 sapere qualcosa di pratico.
Sono stato attirato anch'io dalla questione, in effetti.
Ti consiglio comunque di leggere la review che ti ho segnalato, anche perchè 
c'è una bibliografia molto vasta di esempi e condizioni, ed è piuttosto 
probabile che tu trovi qualcosa di simile a quello che vuoi fare tu.
Inoltre c'è un buon background sulla teoria che ci sta dietro (e sulle 
ragioni della non opportunità di usare un normale forno MW).
Se hai successo, facci sapere. Io, essendo un bioorganico, sono attirato 
dalla capacità di "energizzare" gli enzimi.
Ciao
Tex

 piacere fare due chiacchiere in merito.
Ciao, io ogni tanto faccio reazioni al microonde, ma in apparecchiature 
dedicate, tipo 
http://www.cem.com/synthesis/index.asp
 o 
http://www.biotage.com/DynPage.aspx?id=22001
, con un microonde normale non 
ho mai provato.
Potenzialmente tutti i solventi e tutte le reazioni sono "portabili" al 
microonde, ma ti consiglio di stare mooolto attento: i solventi, soprattutto 
quelli polari come DMF, acqua etc si scaldano molto rapidamente e se la 
potenza non è modulata in funzione della temperatura possono tranquillamente 
raggiungere il punto di ebollizione e quindi incendiarsi.
Insomma, io non so se rischierei... ;)
Ciao
Piero
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda da ignorante

mi rendo conto d'essere assolutamente ignorante in materia e per questo
chiedo già scusa a tutti...
qual è la formula del butirrato... ad es del 3 metil butirrato di etile?...
scusate ancora!!!

sesa ha scritto:

Per il 3-metilbutirrato di etile la formula è
(CH3)2CH2CH2COOCH2CH3
Non so se risulta chiaro, comunque il gruppo butirrato è
CH3CH2CH2COO-
Un butirrato è un estere dell'acido butirrico (o butanoico), l'acido ha
formula:
CH3CH2CH2COOH
I quattro atomi di carbonio formano una catena a zig-zag, mentre la
struttura del gruppo carbossile (COOH) può essere rappresentata come segue:
(metto due versioni così magari almeno 1 su 2 viene dritta)
   O          
  ||           
  C             
 / \             
R   OH       
 R
  \
   C=O
  / 
HO
Nell'acido butirrico R è il propile CH3CH2CH2-
In un butirrato l'idrogeno acido, quello legato all'ossigeno, viene
sostituito da un gruppo alchilico R' (tipo l'etile):
           O 
          || 
          C
         / \
CH3CH2CH2   O-R'
Se l'acido butirrico viene deprotonato da una base, si forma l'anione
butirrato, che può dare sali con cationi (tipo Na+, K+, etc.) per esempio:
CH3CH2CH2COOH + NaOH -> CH3CH2CH2COONa + H2O
CH3CH2CH2COONa viene chiamato butirrato di sodio e si distingue dagli
esteri per diverse caratteristiche chimiche e fisico chimiche.
ciao
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it


cut
sei stato gentilissimo e chiarissimo!!!!!
grazie davvero!!!!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura

Ciao a tutti,
non ho capito bene quando si usano le desineze -ile(ad esempio bismutile)
e -ato(ad esempio bismutato).Vi ringrazio tutti.





Come saprai esiste una classificazione dei gruppi 
funzionali (ossia quei composti che derivano da composti base per sostituzione 
di uno o più atomi di idrogeno con atomi o raggurramenti di atomi) in ordine di 
priorità crescente.


La desinenza -ILE la usi quando il gruppo 
considerato non è la funzione principale, ma è funzione secondaria della 
molecola. Ad esempio nella CH3CH2CH(CH2CH3)COOH la FUNZIONE PRINCIPALE 
è l'acido propanoico che è sostituito in alfa da un etano. 
Questo, poichè sostituente, è FUNZIONE SECONDARIA per cui nella 
nomenclatura della molecola sarà indicato etile; quindi la molecola si chiamerà 
acido alfa-etilpropanoico.


Per quanto riguarda la desinenza -ATO la usi per 
indicare la parte anionica di un acido (acido benzoico-->benzoato + H+, Acido 
propionico--> propionato+ H+) e da qui deriva la nomenclatura dei sali 
(benzoatoNa=benzoato di sodio).


Come si chima CH3COOC2H5? la funzione principale è 
l'acido etanoico la secondaria l'etano..quindi etanoato di 
etile.



 wrote in message
7h7N6.14598$jp1.1...@news.infostrada.it...


...


 ha scritto nel messaggio
news:7h7N6.14598$jp1.1...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Xpost] Teoria di Flory - Huggins

Ciao,
 sono nuova del news group, volevo sapere se qualcuno mi puo' aiutare a
ricercare materiale teorico su questo argomento (Flory-Huggins per
simulazione molecolare di miscele polimeriche).
Devo fare una tesina e mi sarebbe d'aiuto trovare del materiale didattico
chiaro.
saluti a tutti e grazie,
Giulia

 simulazione molecolare di miscele polimeriche).
Basta digitare Flory Huggins su GOOOOOOGLE e ti viene fuori un fotìo di
materiale.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sinomini  Sostanze Chimiche

Salve a tutti ,per cortesia volevo chiedere se conoscevate un sito o
un programma affidabile tramite i quali individuare i sinonimi delle
varie sostanze.
Molte volte cerco sostanze che magari hanno vari nomi,io magari la
conosco sotto un altro nome e la cerco con un altro.
Sarebbe molto piů facile usare un software o sito che permetta di
sapere i sinonimi di ogni singola sostanza.
Vi ringrazio anticipatamente per l'aiuto.

 ha scritto nel messaggio
news:7a2a0f76.05030...@posting.google.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossidazione alcol

Salve a tutti. Mi trovo a dover ossidare l'alcol 1,3-
difluoroisopropilico al chetone corrispondente. Ho usato finora
l'unica procedura che sembra funzionare (almeno stando a quanto si
trova in letteratura) che sfrutta rame solfato pentaidrato e KMnO4
polverizzati in benzene a riflusso.
 
Contrariamente alle rese stellari menzionate nel lavoro di
riferimento, io ho ottenuto (2 tentativi) solo rese intorno al 10%.
Nell'articolo menzionato, il chetone ottenuto è usato come substrato
per una strecker. L'obiettivo degli autori (e anche il mio) è la
sintesi della (2-fluorometil)-3-fluoroalanina.
 
Un fattore secondo me importante è la granulosità con la quale sono
stati macinati i due sali; l'uso insieme di benzene e permanganato non
è una bella cosa, in più se il processo è inefficiente, peggio
ancora.
 
Ultima considerazione: l'1,3-difluoroacetone è estremamente solubile
in acqua e forma un azeotropo. Mi serve puro e non in soluzione
acquosa.
 
Se c'è qualcuno che ha qualche idea in merito...
Grazie

 Grazie
 
 

 > Grazie
Grazie a te!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Regole e strutture di Lewis

Salve a tutti,
mi è stata posta una domanda che mi ha messo in imbarazzo. Essa appartiene
alla "Chimica Generale" e per questo forse data un po per assodata e
scontata. Ovviamente non per uno studente che si avvicina alla descrizione
delle molecole, secondo le regole e strutture di Lewis, per la prima volta!
Considerando il caso del solfito sodico (ma vale anche per il solfato of
course) se io non dessi per scontato che il sodio è legato all'ossigeno e
scrivessi la struttura con un sodio legato all zolfo :
        Na
         |
  O= S =O
         |
        O-Na
con due doppietti liberi per ogni ossigeno per un totale di 26 elettroni del
Valence Shell.
Le cariche formali risultano ZERO per tutti gli elementi, allora le regole
di Lewis non mi aiutano!
La domanda è dunque questa, con le sole regole di Lewis posso discriminare
questa struttura perche' scorretta?
Mi sfugge qualcosa o sto perdendo il senno? ^___^ (forse entrambe!!)
Grazie 1000 anima pia che hai voglia di dilettarti!
Blacksheep

 questa struttura perche' scorretta?
Leggi sopra....
Ciao
Roberto


Ciao,
e' evidente che lo sia. Ma la descrizione mediante formule di Lewis, si
adatta anche ai sali, n'est pas? Quello che mi chiedevo era se esistesse
qualche "regola" (a me ignota) per la quale la trattazione secondo queste
formule mi permette di discriminare la formulazione scorretta di un sale.
Probabilmente, come ho sempre pensato, non si puo' prescindere dalla
consapevolezza che quello sia un sale. Io mi mettevo nei panni di chi
"digiunissimo" di chimica dovesse intraprendere un qualche ragionamento!
Grazie per il post!
Blacksheep

 ha scritto nel messaggio
news:VCRS7.9647$OP2.3...@news2.tin.it...


 Roberto
Gia'!! Concordo con te! Grazie per le risposte sei stato molto gentile! :-)
Ciao
Blacksheep


Il sodio non da legami covalenti neppure con se stesso (legame
metallico). Perchè dovrebbe accontentarsi di giungere al duetto
(come H) essendo di un periodo successivo ed aspirando
all'ottetto ? Il sodio è costretto a raggiungere l'ottetto
tramite legami ionici (smantellando del tutto il guscio 3s1). La
consapevolezza della struttura ionica o meno ti viene
dall'osservare dove sta messo un elemento sulla tabella
periodica. Quindi la tua molecola non è soddisfacente almeno per
il sodio in alto. Ovviamente anche il legame covalente O-Na non
è tale per le stesse ragioni che per lo zolfo.
Fai altri esempi se il dubbio persiste.
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cos'e' il numero di equivalenti?

Salve gente, ho un quesito da porvi:
Cos'e' il numero di equivalenti?
C'e' differenza tra peso equivalente e semplicemente equivalente?
Se l'equivalente (Silvestroni) e' il peso in grammi di una specie
chimica che, a seconda della natura di questa, puo' fornire,
combinarsi, sostituire, ossidare o ridurre una mole di H o H+ o H-
allora (secondo me) l'equivalente e' semplicemente una unita' di
misura della massa, giusto? C'e' qualche altra definizione di
equivalente? Ho fatto un po di esercizi e sinceramente dubito di aver
afferrato a pieno il concetto.
Ringrazio chiunque abbia la pazienza di parlarmi di quest'argomento,
magari mostrandomi qualche esempio esplicativo.


Il peso equivalente è il peso molecolare diviso il numero di H+ o OH- che
scambiano o, nel caso di una reazione redox PM diviso il numero di elettroni
che la sostanza specifica scambia.
Mentre il numero degli equivalenti corrisponde ai grammi diviso il peso
equilavente.
non so se hai capito.

 ha scritto nel messaggio
news:3b867da3...@news.inwind.it...

Per equivalente si intende la quantita di sostanmza che reagisce con una
mole di elettroni. Il PE è il peso di quella quantità. la definizione è
univoca. nelle Redox considera il numero di è- scambiati nelle altre rezioni
vedi i trasferimenti di carica.
ciao Fabio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bomba al magnesio

per il fine anno vorrei confezionare una bomba al magnesio
che non fanno danni ma solo la fiamma
solo la fiamma fa se ben ricordo..
dove trovo qualche kilo di magnesio?
(o e0il fosforo che esplode??? bnop!)
-- 
Posted from [194.153.172.219] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:20011222104441.TENJ1732.mta3@[194.153.172.220]...


Beh però ne è valsa la pena, per un pò di giochini di luce... :P
il problema non e' l'ossido di magnesio.
Il problema e' mettere magnesio in mano a uno che non sa nulla di
pirotecnica.

 ha scritto nel messaggio
news:20011222104441.TENJ1732.mta3@[194.153.172.220]...


 wrote in message
20011222104441.TENJ1732.mta3@[194.153.172.220]...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fe P02 - UNI EN 10142

Salve a tutti.
Io mi occupo di meccanica e recentemente mi hanno fatto la seguente
richiesta:
quali sono le norme UNI che regolamentano la composizione chimica delle
lamiere e nastri di acciaio zincati a basso tenore di carbonio secondo UNI
EN 10142, allo scopo di conoscerne anche le percentuali di elementi chimici
di forte impatto ambientale come cromo esavalente, cadmio, piombo e
mercurio?
Spero che in questo NG qualcuno mi possa aiutare.
Scusandomi per l'intrusione ringrazio anticipatamente.
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 mercurio?
Scusa la banalità della risposta, ma hai provato a cercare sul sito dell'UNI ?
Cordialità. Benjamin

Il 27 Nov 2002, 19:37, 
asus5...@inwind.it
 (Benjamin Malaussene) ha
scritto:

Di nulla. Le risposte non sono mai banali se ti aiutano a valutare quante
possibilità hai per risolvere un determinato problema.
Dopo un'oretta di ricerche sul sito UNI ho trovato quello che sembra faccia
al mio caso (5 paginette, 22,50 euro!!!!!!!!).
Grazie mille.
paolob

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per Soviet

Ieri, mentre correvo, mi è saltato addosso un ragno che ha iniziato a 
far la tela tra la mia mano e il telefono.
Appena me ne sono accorto il ragno si è trasferito al creatore.
Ma potrebbe essere pericolosa questa cosa?
 
Ah, sul gruppo del fai da te avrebbero bisogno di una tua consulenza sul 
ragno violino.
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 


prova sul gruppo di biologia
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi dello spiropentano

Ciao Soviet,
 
nell'altro post ti delineavo per sommi capi
la procedura per questa sintesi (che cmq da'
luogo a miscele di isomeri, da qualcuno in
letteratura attribuita alla presenza di Zn++),
nonostante l'ambiente basico, ma fa niente.
 
Ho provato ad immettere anche una quantita'
eccessiva di Na2EDTA con un qlc miglioramento.
 
e anche un eccesso di equivalenti di K(pz3)2 per
complessare lo Zn++, il risultato era un po' migliore,
ma non sufficiente (per avere spiropentano suff. puro).
 
Se vuoi commentare, sono tutt'orecchi.
 
Ciao, Patrizio

 e anche un eccesso di equivalenti di K(pz3)2 per
 
Scusa, 2 K[(pz3)2 ]BH



 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
Ciao, Patrizio

Dimenticavo, se ti interessa, potrei farti avere
i dettagli di quella sintesi (sforzandomi un po')
dai coautori del paper che ti ho citato nell'altro
post. [non ho messo il mio nome (completo) per
convenzione)]. Come credo intuisci, non e' stata una
cosa semplice, ma serviva ad avere un campione
di spiropentano suff. puro (per i successivi stadi
di elaborazione) e anche gli isomeri prodotti avevano
un ruolo nelle analisi che poi sono state condotte
sulla protonazione:
(C5H9+) hypersurface potential energy.
 
Ciao, Patrizio

 (C5H9+) hypersurface potential energy.
 
ma erano studi sperimentali o di modellazione "in silico" ?
E se è la prima, in fase gas o acidi magici vari ?


 un ruolo nelle analisi che poi sono state condotte
 
17)	[Patrizio].;  PIZZABIOCCA, A;  RENZI, G.;
GRANDINETTI, F.;  SPARAPANI, C.;  BUZEK, P.;
SCHLEYER VON RAGUÉ, P.;  SPERANZA, M.
 
	The  gas-phase  protonation  of  spiropentane.
        A  novel  entry  into  the  C5H9+  potential  energy  surface.
 
	J. Amer. Chem. Soc., 1993, 115, 10338-47. Columbus, Ohio:
	American Chemical Society.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio sulla salificazione

Ciauz raga.
Secondo voi è giusto il ragionamento che ho fatto per risolvere questo
problema?
Quanti ml di una soluzione di NaOH 0,01M sono necessari per salificare
completamente 200 ml di acido acetico 0,2M? Quale sara' il pH della
soluzione risultante? (Ka= 1,8 x 10 -5 )
Reazione:
NaOH + CH3COOH -------->  CH3COONa  +  H2O
NaOH 0,01M contiene 0,01 mol/1L
200 ml CH3COOH  0,2 M contengono 0,04 mol di CH3COOH
Dalla reazione,abbiamo che 1 mole di NaOH salifica 1 mole di CH3COOH,perciò
per salificare 0,04 moli di CH3COOH ci vogliono 0,04 moli di NaOH che sono
contenuti in 4L di soluzione NaOH 0,01M
Ci vogliono perciò 4L di soluzione NaOH 0,01 M per salificare completamente
200 ml di acido acetico 0,2 M
Adesso,se CH3COOH è stato completamente salificato,esso è anche
completamente neutralizzato,xciò il PH della soluzione risultante sarà
neutro,ossia PH=7
Giusto?
Perchè la confusione mi è venuta quando ho visto la Ka dell'acido
acetico(Ka= 1,8 x 10 -5 ).
Ho pensato:dato che l'acido acetico è un acido debole,si dissocia solo
parzialmente secondo la reazione:
CH3COOH <==> CH3COO-  +  H+
volevo calcolarmi la concentrazione di CH3COO- all'equilibrio,perchè
soltanto essa può essere salificata dato che
NaOH <=> Na+  +  OH-  reagiscono con gli ioni formatisi dalla dissociazione
dell'acido.
Ma tutto questo è assurdo dato che non c'entra completamente niente
utilizzare la Ka dell'acido,perchè anche se si dissocia solo parzialmente,al
momento in cui viene salificato,diminuiscono gli ioni CH3COO- e H+, perciò
secondo il principio di
Le Chatelier,l'equilibrio viene spostato a destra producendo ancora ioni
CH3COO- e H+,che verranno anche essi salificati.
COsi facendo,tutto l'acido verrà salificato,perciò ho poensato che non mi
serve a niente la Ka dell'acido.
Secondo voi il mio procedimento fatto prima per risolvere il problema è
esatto?E di conseguenza la Ka dell'acido è stata messa soltanto per far
confondere?
Oppure sono io che ho sbagliato tutto?
Come avreste risolto il problema?
Vi ringrazio moltissimo
By Doctor

neutro,ossia PH=7
Qui non ci siamo.
Ora tu hai 4.2l di una soluzione 0.0095M di acetato di sodio.
E' un sale che idrolizza
CH3COO-  +  H2O  <---->  CH3COOH  +  OH-    K = Kw/Ka 
Quindi il pH sarà maggiore di 7.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Libro di Chimica generale

Qualcuno conosce questo testo di Chimica generale:
K.G. Whitten, Davis, Peck, Stanley - Chimica Generale VII ed 2004 PICCIN
ho provato a fare una ricerca con google gruppi e del nome whitten 
neanche l'ombra.
Meglio questo o il Kotz-Treichel Edises?
Vorrei un manuale completo, chiaro, ma rigoroso.
grazie

Il Kotz secondo me è orrendo,un buon libro dell'iti se lo mangia.L'altro 
testo non lo conosco.
King

 testo non lo conosco.
E un bel Malatesta? Old school, ma sempre elegante.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
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addirittura! i commenti su amazon erano piuttosto positivi
è peggio dell'Atkins?

 è peggio dell'Atkins?
Io magari sono prevenuto perche' la mia prof di chimica ce lo fece
comprare salvo poi all'esame bocciare un sacco di gente adducendo come
motivazione "quello che vi ho chiesto sul malatesta c'e'".
Pero' di sicuro non mi pare un libro approfondito, ecco.


Jack Malmostoso ha scritto:

Malatesta Cenini, Principi di chimica generale
ci ho preparato l'esame di chimica generale del primo anno, anzi, in
verità l'ho preparato sulle dispense di Cenini, ma la cosa non
cambiava molto, anzi...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: idrolisi acida o basica?

ciao a tutti
sono alle prese con inorganica e non vengo a capo a una -credo-
banalità:
in laboratorio abbiamo preparato delle soluzioni di KH2PO4 e Na2HPO4..
ora, io a guardarle direi si tratti di idrolisi *basica* in quanto si
tratta di sali formati da acido debole e base forte...
il problema è che in una soluzione 15ml KH2PO4 + 15ml Na2HPO4 + 25ml
di acqua il pHmetro mi ha dato pH=6.84
ora, nella relazione che dobbiamo svolgere abbiamo specificata la Ka
(che poi io mi dico: la Ka è uguale per tutti e due, essendo che uno
è H2PO4- e la'ltro HPO4--?), la devo trasformare in Kb e poi svolgere
come fosse idrolisi basica -quindi seguendo la teoria, che è quella
che mi interessa- oppure effettivamente ho sbagliato io, l'idrolisi è
acida e mi tengo la Ka e mi svolgo l'esercizio come fosse idrolisi
acida?
dove sta l'errore?
grazie mille ;)

 di acqua il pHmetro mi ha dato pH=6.84
Lascia perdere l'idrolisi (termine a mio avviso obsoleto e non piu'
necessario) e considera invece gli equilibri in soluzione dal punto di
vista della teoria degli acidi/basi. 
I due sali in soluzione sono completamente dissociati, quindi producono lo
ione H2PO4(-) e HPO4(2-, questi due ioni interagiscono tra loro il primo
comportandosi da acido (cede protoni all'acqua) e il secondo da base
(acquista protoni dallo ione idronio), l'equilibrio e':
H2PO4(-) + H2O  <----->  HPO4(2-) + H3O(+)
regolato dalla K2 (seconda dissociazione) dell'acido fosforico;
Semplificando possiamo assumere che il pH sia determinato fondamentalmente
solo da questo equilibrio. Si tratta quindi di calcolare il pH di una
soluzione contenente un acido e la sua base coniugata, si tratta quindi di
una soluzione tampone che si risolve con la solita formula:
pH = pKa + log Cbase]/Cacido 
A questo punto devi calcolare le concentrazioni delle due specie in
funzione delle concentrazioni e dei volumi mescolati.
Spero sia tutto chiaro
Ciao Paolo 
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: azobenzene come batteria termica


 
:-)
-- 
bye
!(!1|1)
 

 :-)
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


Scusa, ma a quanto ho capito io, si tratta solo di immagazzinare energia solare che viene poi rilasciata sotto forma di calore, non di energia elettrica. Ho capito male?
 
--
BlueRay 
 

 BlueRay


 Scusa, ma a quanto ho capito io, si tratta solo di immagazzinare energia solare che viene poi rilasciata sotto forma di calore, non di energia elettrica. Ho capito male?
 
infatti nel subject avevo scritto batteria termica
poi ovviamente si tratta di vedere se le temperature ottenibili 
possono permettere una facile conversione in elettricità e cosa rimane 
alla fine (con le perdite di conversione)
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica dello sviluppo fotografico (?)

Salve,
	sono un fotoamatore che da poco tempo si cimenta nella produzione in proprio di prodotti per lo sviluppo di pellicole bianconero (formule di Beutler...). Mi interesserebbe molto imparare qualcosa di piu' sulla chimica/chimica-fisica che sta dietro al processo di sviluppo, sull'azione dei vari componenti in un rivelatore... Il mio background chimico si limita al solo corso che ho frequentato a Fisica (quindi cenni di inorganica, orbitali, poche altre cose). Circa la Fisica sono decisamente piu' ferrato :-) Qualcuno saprebbe indicarmi qualche testo da reperire in biblioteca o (ho cercato ma senza esiti positivi) qualche risorsa on-line ? Grazie in anticipo !
-- 
|~~~~~~| 
|(O>   |\  Fabio Cavaliere (Homebrew apprentice & GLUG member)
|//\   | |
|V_/_  | | e-mail > 
cava...@server1.fisica.unige.it
|######|-  GLUG on the Web : 
http://genova.linux.it
 
+------+

 ha scritto nel messaggio
news:20011104014403.5...@fisica.unige.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: led UV

Ciao tempo fa si era parlato di led all'UV.
Sapete dirmi dove posso procurarmeli?
Nei negozi della catena GBC non li hanno (a Torino).
Grazie mille
ciao

 Nei negozi della catena GBC non li hanno (a Torino).
La GBC con gli anni è diventata una catena di negozi di elettrodomestici...
e pensare che una volta avevano di tutto in fatto componenti...
Io ti suggerisco di cercare nei negozi di elettronica (quelli che vendono
componenti.. non quelli che vendono luci di natale, svegliette, plafoniere
ecc ecc..)
Gira un po', dovresti trovarli.
Io i led UV che ho utilizzato per costruire l'illuminatore di cui poi ho
parlato nel thread a cui ti riferisci, li ho comprati su eBay... 200 led :)
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nomenclatura

come si chiama la molecola costituita da un anello benzenico con in 
posizione:
1 il gruppo COOH
3 il gruppo COOH
5 il gruppo CH3COHN con N legato all'anello
l'anello con i 2 gruppi COOH in 1,3 so che si chiama acido isoftalico, 
però con l'ammide non come diventa il nome.
Grazie a tutti
Antonio

 però con l'ammide non come diventa il nome.
Non sono sicuro,sicuramente soiviet ci illuminerà.
King


Credo sia acido 5-acetammidoisoftalico

Francesco ha scritto:

Quello non sarebbe il nome della molecola se il gruppo ammidico fosse
legato all'anello dalla parte del C?


Se fosse attaccato con il C dovrebbe essere acido 5-(2-ammino-2-
oxoetil)isoftalico.
Guarda a pagina 11 di questo PDF
http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/BB-prs310305/Chapter6-Sec66.pdf
sono solo disposizioni provvisorie ma credo siano accettate.

5-Acetylamino-isophthalic acid
CAS: 6344-50-9
Cri

--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica delle zanzare

da cosa sono attratte:
dall'odore della pelle ?
oppure da cosa, cioè dal calore emesso, etc??
come ci individuano ?
fatto salvo che non riconoscano visivamente proprio l'essere umano
(una curiosità ma pungono solo gli esseri umani?)
da quali altre sostanze sono attratte?
NOSPAM...@katamail.com

Leggi qua:
http://www.vicenzanews.it/a_154_IT_1143_2.html
http://www.extramuseum.it/giosci14/appr15.html
Altre info le trovi su google
-- 
------------------------
Quand'ero piccolo giocavo con i Lego, ora che sono cresciuto gioco con le
molecole
-------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
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ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda per veri ESPERTI

Chi dei Sig.ri esperti CHIMICI
mi sa dire come togliere la colla ESSICCATA
(forse Attak o Vinavil, o boh?)
con cui attaccavano le monete sui cartoncini-souvenir
che vendevano a S.Marino nel 1970/1985 ai turisti?
Ho già provato con:
alcool, diluente nitro, acetone per unghie,acqua.
Niente da fare!
Grazie dei lumi.
Andrea
andre...@NOSPAMlibero.it
togli NOSPAM

Se č Vinavil potresti provare col vapore o mettendo la moneta a bollire in
un po' d'acqua. Se č Attak (ma non credo) puoi provare con lo speciale
diluente per l'attak che si dovrebbe vendere dal ferramenta. facci sapere!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico"  A.R.

I veri esperti mi sembrano in vacanza; da dilettante ipotizzo al 99% che sia
colla termofusibile ( per intenderci qulla in stick che si mette nelle
pistole a caldo). Dovrebbe anche essere relativamente bassofondente, per non
invecchiare la carta.
Se è così mettendo la moneta in acqua calda o bollente, la colla dovrebbe
rammollirsi a sufficienza da poter essere staccata.
Un dilettante allo sbaraglio
MB

che vendevano a S.Marino nel 1970/1985 ai turisti?
Mah.
Bisognerebbe sapere che colla č.
Io proverei nell'ordine con:
a. acqua bollente
b. Sciogli-Resina (prodotto per pulire la carrozzeria delle auto dagli
eccessi di resina vegetale. Ha un certo effetto solvente anche su
diversi polimeri.) Lo trovi al supermercato o nei negozi di prodotti
per auto. E' prodotto dalla Saratoga o dall'Arexons, mi pare.
c. Benzene
Ciao
Alchim


Io proverei con dell'etere etilico o acetato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domande su vinile

Salve, c'è il rischio che si sprigioni qualche esalazione pericolosa 
scaldando a temperatura moderata il materiale con cui sono costituiti i 
vecchi dischi "vinile"?
Parliamo di 120-130 gradi, sto cercando di recuperarne alcuni deformati.
Grazie, ciao.

Ciao,
se non li scaldi con una fiamma diretta non dovrebbero esserci problemi (il PVC si fonde ma non raggiunge il punto di fumo).
Altrimenti ti consiglio di farlo in un luogo areato


Ottimo, grazie. L'obiettivo è quello di ammorbidirlo solamente.
Ciao!
 

 solamente.
 
 
Lesso s?, fritto no.
 
 
-- 
AIOE ???  

 Lesso sì, fritto no.
 
 
[Errore di codifica]
 
 
-- 
AIOE ³¿³

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: complessi

Ciao. Potreste darmi una definizione esauriente di complesso? Grazie.

 ha scritto nel messaggio
news:cUl99.89412$n04.2...@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:Ztv99.81714$C8.1...@tornado.fastwebnet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Secondo me è una eresia...

Innanzitutto mi presento, leggo spesso questo interessantissimo newsgroup ma
intervengo quasi mai date le mie modeste conoscenze sui vari argomenti
trattati.
E così stavolta intervengo con una domanda.
Parlando su un forum, mi è capitato di affrontare l'argomento acqua aggiunta
al carburante in un motore a scoppio - cosa della quale ho già letto
qualcosa in altri post.
Il mio interlocutore afferma che "l'aumento di prestazioni del motore è
dovuto al fatto che alle temperature che si generano nella camera di
combustione, l'acqua si dissoci per pirolisi in idrogeno e ossigeno che
darebbero così più vita alla combustione."
Ambasciator non porta pena...
Secondo me quanto sopra è una enorme cavolata in quanto sapevo che la cosa
avviene invece per un effetto "antidetonante" che l'acqua in certe quantità
può avere. Non ho mai sentito dire invece dell'acqua che ad alta temperatura
ritorna nei suoi componenti originali, anzi penso che la cosa sia
fisicamente impossibile ma, come dicevo all'inizio, potrebbe essere una mia
lacuna.
Qualcuno può gentilmente confermare o smentire il mio pensiero?
Ciao a tutti e grazie a chi mi risponderà.
Luigi Castaldi

 lacuna.
Beh, non è fisicamente impossibile. Ha solo un effetto 
trascurabile ai fini della combustione. Questo perché la camera 
di combustione ha già una buona distribuzione del calore e 
dinamiche controllate delle turbolenze in modo che non rimangano 
  zone spente e fredde.
In un grande incendio accidentale, dove questo non è vero e 
possono rimanere sacche di combustibili incombusti, versare 
lentamente poca acqua in tanta fiamma viceversa può avere 
effetti anche assai controproducenti (tipo il trasferire calore 
a zone ancora non innescate, rimescolare meglio combustibili 
liquidi, etc). In effetti però anche in questi casi penso sia 
modesto il contributo della effettiva dissociazione e 
ricombinazione, rispetto agli altri meccanismi più classici di 
trasporto del calore e di materiali del vapore surriscaldato. 
Temperature di migliaia di gradi sono rare anche negli incendi 
grandi, e forse si toccano solo se si scontrano delle 
autocisterne di benzina in una galleria chiusa alla giusta 
distanza dai condotti di aerazione.
Queste che ti ho esposto cmq sono idee abbastanza poco 
documentate (nel senso che non sono documentato, non che non 
esistono documenti, naturalmente) per cui prendile con le pinze !
ciao
Soviet_Mario


 Luigi Castaldi
-- 
revenge

Ok, vi ringrazio molto delle risposte, ora le mie idee sono molto piů chiare
ed ho imparato qualcosa in piů.
Ciao e grazie di nuovo!
Luigi Castaldi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Produzione idrogeno

Laura
i metodi industriali non sono, purtroppo adatti ad un uso casalingo, dato che
utilizzano gas velenosi a temperature e pressioni non ottenibili in ambiente
domestico.
I sistemi piu' usati partono dal "gas d' acqua", cioe' un miscuglio di ossido di
carbonio ed idrogeno ottenibile :
1   facendo passare vapor d' acqua su carbone rovente,
     Secondo la reazione   H2O+ C     =>     CO + H2
    E'  una reazione endotermica, quindi il carbone, dopo un po'  tende a 
    spegnersi;  bisogna quindi, a cicli,staccare il vapore ed  insufflare aria,
    che alimenta la combustione del carbone, che accumula calore, cosi' da poter
    continuare la reazione al successivo insufflaggio di vapore.
2  facendo passare metano e vapor d' acqua su catalizzatore di ferro ad alta   
    temperatura.
    Anche qui la reazione  CH4+H2O  =>  CO+3 H2  da' il gas d' acqua, in questa 
    reazione  piu'  ricco  di idrogeno.
Una volta ottenuto il gas d' acqua lo si puo'  far reagire ulteriormente con
vapor d' acqua, con catalizzatore di ossido di ferro, in modo che l' ossido di
carbonio reagisca in questo modo :
     CO+H2O  =>  CO2 + H2
A questo modo abbiamo ottenuto un miscuglio di anidride carbonica ed idrogeno,
separabili facendo passare i gas sotto pressione in una torre di lavaggio con
acqua , o raffreddandoli fino a liquefazione della CO2, a seconda del grado di
purezza richiesto.  
Come vedi di casalingo c'e' poco.... :o)
In laboratorio l' idrogeno si ottiene facendo regire un acido forte (l' acido
cloridrico va benissimo) con un metallo (ferro o zinco).
Per un uso casalingo ti consiglio questo sistema.....
Un altro metodo, molto limitato in ambito industriale a causa dei costi
energetici e'  quello elettrolitico, che pero' da'  un gas purissimo.
Se qualcuno puo'  dare maggiori lumi......

LA cosa migliore e di prendere della carta di alluminio 
quella utilizzata come pellicola protettiva per alimanti.
e gettrla , dopo averla spezzettata, (non polverizzata) nell'acido
muriatico o cloridrico per usi domestici.
stai attenta perchè scalda molto .
ciao Fabio d'Arata
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Non appare, non appare, non appare...

Di nuovo non vedo piů i miei post comparire sul mio server!
 
Cazzo, diciamocela tutta: Usenet č finita.  :-(
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 le gambe e il piano lavoro dove appoggio le mani.
 
Qualcosa di simile è in uso da tempo immemore in Giappone:
 
 
http://fr.wikipedia.org/wiki/Kotatsu
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Kotatsu
 
 
In pratica, se il fornello è a combustibile, dovresti metterlo
in una buca scavata nel pavimento (io suggerirei di aggiungerci
un tubo di scarico fumi); se è elettrico, lo dovresti agganciare
sotto il piano del tavolo. In entrambi i casi, dovresti mettere
una coperta intorno al tavolo per evitare la dispersione termica
(chiudendo i tre lati dove non sei seduto tu).
 
Consiglio di leggere anche questo, propone soluzioni interessanti:
 
 
http://digilander.libero.it/stefanopozzo/kotatsu.htm
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 Di nuovo non vedo più i miei post comparire sul mio server!
saranno finiti nel tunnel della gelmini :-)
-- 
bye
!(!1|1)

 saranno finiti nel tunnel della gelmini :-)
 
Puoi linkare anche tu 
news.1342.org
 e vedere se quei post sono apparsi.
 
Nota: quel link č criptato. Le cifre stanno per i numeri ordinali delle
vocali in una lista alfabetica di sole vocali: sostituisci quelle cifre
con le vocali corrispondenti.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 con le vocali corrispondenti.
 
lo ho usato dopo che il server di wind ha sospeso le operazioni (senza 
avvisare gli utenti - ma questo è il miracolo italiano) e prima di 
passare alla telecom
 
ho rimosso l'account da thunderbird un paio di settimane fa
 
mi pare che sia successo anche a me un paio di volte che dei messaggi 
andassero persi
-- 
bye
!(!1|1)
 

 andassero persi
 
ora ho capito che dietro la firma *GB* si nasconde uno iettatore 
professionista... :-)
dopo il suo messaggio il server news di telecom ha smesso di 
funzionare e ho dovuto ripristinare 
aioe.org
 :-(
-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: IUPAC esteri

Una domanda brevissima: ma la IUPAC ammette più nomi sistematici per lo
stesso composto?
Per esempio: 4-butanolattone viene chiamato anche 2-ossa-ciclopentanone
Grazie,
 Fab
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

> Per esempio: 4-butanolattone viene chiamato anche 2-ossa-ciclopentanone
Pensa che a me il nome IUPAC risulta diidrofuran-2(3H)-one.
Ovviamente, si preferisce il nome d'uso, cioč 4-butirrolattone.
Tex 

 Ovviamente, si preferisce il nome d'uso, cioč 4-butirrolattone.
e...che mi devo portare all'esame la Treccani della chimica? :-))
Grazie
Fab 

> Ovviamente, si preferisce il nome d'uso, cioè 4-butirrolattone.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT]-discussione dottorato brevetto.

Salve a tutti. 
Scusate se disturbo con un messaggio che c'entra poco con la chimica.
Io devo fare una relazione e una presentazione per la fine del mio primo
anno di dottorato. Il problema è che il lavoro che ho fatto è stato
brevettato, e i miei professori non vogliono che vengano divulgate
informazioni. Il mio dottorato è in chimica organica, e abbiamo
brevettato una categoria di molecole. Non vogliono che mostri la formula
di struttura, ne la loro applicazione farmaceutica. In pratica l'unica
cosa di cui posso parlare è della chimica che ho utilizzato per la
preparazione di queste molecole che non è molto originale. E quindi
arrivo alla domanda:
sapete se è possibile fare in modo che gli atti di una discussione di
dottorato possano essere tenuti segreti e la discussione possa essere
tenuta "a porte chiuse" impedendo che i membri del consiglio dei docenti
siano obbligati a non divulgare tali atti?
Ciao e grazie
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 siano obbligati a non divulgare tali atti?
Assolutamente no. E' Illegale. Come per le tesi di Laurea la discussione 
deve essere pubblica e aperta al pubblico.
Se non discuti delle molecole che avete brevettato, e non ne parli nella 
tesi, verrai giudicata per il resto, ovviamente.
Una volta e' capitato anche a me: ero in commissione di Laurea e un 
laureando non ha discusso alcune parti del suo lavoro perche' era in 
corso di brevettazione. Ovviamente e' stato giudicato per la parte che 
ha presentato.
ciao Dario

Be, ma se il brevetto è stato già rilasciato non c'è problema a parlarne: il
brevetto dovrebbe servire proprio a questo, no? A tutelare l'idea pur
potendola diffondere: poniamo che tu abbia brevettato una sintesi
alternativa per...boh, aspirina- puoi presentare la sintesi ma se io
(industria) la voglio rifare ti devo pagare i diritti di brevetto.
Può darsi però che mi sbagli io.
Ciao!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

A parte il fatto che se č stato brevettato, dovrebbe essere pubblico,
dovrebbe bastare che tu dica che le info che tu dai fanno parte della
documentazione di un brevetto e quindi sono da ritenersi strettamente
confidenziali. Io ho fatto cosě.
Tex


Ma la discussione non si puo' tenere "a porte chiuse" come chiede.
Dario

> Ma la discussione non si puo' tenere "a porte chiuse" come chiede.
Questo no, è chiaro.
Tex

 ha scritto nel messaggio
news:30fe2b3a668b5750ec2...@mygate.mailgate.org...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fumi saldatura

Vorrei sapere quanto il fumo di saldatura (filo di Sn/Pb con anima credo 
di colofonia) puo' essere tossico. Ho sentito dire che per prevenire i 
rischi basta una ventolina di fianco a quello che sto saldando, in modo 
che aspiri il filo di fumo e lo disperda nell'ambiente? Purtroppo io ci 
devo anche dormire in quell'ambiente, dite che questa soluzione va bene 
lo stesso, magari aprendo la finestra dopo che ho finito di saldare?

 di colofonia) puo' essere tossico.
la parte tossica è il piombo... che non credo riesca ad evaporare con le 
temperature in gioco (in genere minori di 400°C)
per precauzione uso cmq la ventola che aspira il fumo e lo convoglia 
all'esterno... una specie di aspiratore artigianale
di più non so
-ice-

 
<ot>
Purtroppo la soluzione e' un po' scomoda da realizzare qui. Comunque nel 
caso che non si possa fare diversamente, pensi che vada bene la ventola 
di un alimentatore da computer con un tubo di quelli per far passare i 
cavi nel muro?
<\ot>

 temperature in gioco (in genere minori di 400°C)
Vero, ma in realtà si parla di FUMI, costituiti prevalentemente di
particelle solide, che si disperdono comunque.
Per campionare, si usa un filtro poroso in acetato di cellulosa.
Fabrizio Michelini



Esistono in commercio abbattitori portatili muniti di ventolina con filtro
a carbone.
ciao

AlexWind ha scritto:

Dove li posso trovare?



Nei negozi che trattano materiale elettronico : saldatori, multimetri,
stagno, integrati, etc...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Combustione della naftalina

Ciao,
Una mole di naftalina sviluppa, bruciando a volume costante,
5,231*10^6 J/mole (dato sperimentale).
Pero' per calcolare l'entalpia di combustione il libro fa questa
correzione:
DeltaH° = DeltaEint+Delta(nRT) =
= -5,231*10^6 - 2*8,3145*298,15 = -5,236*10^6 J/mole
Non capisco il motivo di questa correzione.
Mi potete aiutare ?
N.B.
Ecco la reazione:
C10H8(c)+12*O2(g) = 10*CO2(g)+4H2O(l)
Grazie
Liliano
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

Da solo un gran fumo nero :)!
Ciao Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scuola di specializzazione in Sintesi Organica

Salve a tutti!
Qualcuno di voi conosce la Scuola di Specializzazione in Sintesi Organica
del dipartimento di Chimica a Milano?
Se qualcuno di voi č iscritto, potrebbe dirmi com'č?
grazie
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
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ab...@newsland.it

 del dipartimento di Chimica a Milano?
Ma non è estinta?
Tex