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Titolo: Ph di una soluzione e prodotto ionico

a proposito del pH, più o meno sui libri di testo si trova scritto che: il 
prodotto ionico dell'acqua pura è 10^-14. Se viene mescolata con una base la 
concentrazione di ioni OH- aumenta, ma visto che il prodotto ionico resta 
inalterato dovrà diminuire la concentrazione di ioni H+, per cui il pH della 
soluzione diventa superiore a 7.
In nessun libro però viene spiegato perchè il prodotto ionico dell'acqua 
deve rimanere costante!
Solo un libro dice che si tratta di un'evidenza sperimentale. Mi piacerebbe 
sapere se è stata formulata una giustificazione teorica di questo 
comportamento dell'acqua e se si qual'è.
In altre parole, perchè se aumenta la concentrazione di ioni OH- diminuisce 
di conseguenza quella degli ioni H+ in modo che il prodotto delle due 
concentrazioni resti inalterato?
grazie 

 deve rimanere costante!
Il prodotto ionico dell'acqua è una normale costante di equilibrio, 
quindi valgono tutte le spiegazione e le considerazioni termodinamiche 
che si posso fare sulle costanti di equilibrio.
-- 
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si ma cosa vuol dire?
io vorrei sapere perchè è una costante?
perchè tale prodotto resta costante anche se aumenta la concentrazione di 
uno dei due fattori? 

 io vorrei sapere perchè è una costante?
Vedi, non è che qui ti si possa fare un intero corso di chimica, non è 
una cosa banale che si può spiegare in due parole.
Io ti do l'imbeccata, poi sta a te approfondire. Cercati le 
giustificazioni teoriche al principio di Le Chatelier-Braun, soprattutto 
per quanto riguarda la teoria delle collisioni.
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Per semplificare al massimo, puoi provare a vederla così. Hai questa 
reazione di equilibrio:
H2O <--> H+ + OH-
La velocità della reazione diretta è:
v1 = k1 [H2O]
Mentre quella della reazione inversa è:
v-1 = k-1 [H+][OH-]
le k minuscole sono costanti di velocità, che dipendono solo dalla 
temperatura. Per il perché le velocità di reazione si possano esprimere 
così ti invito a guardarti un po' di cinetica chimica.
Puoi vedere che mano a mano che il reagente si consuma trasformandosi in 
prodotti la velocità della reazione diretta diminuisce mentre aumenta 
quella della reazione inversa. Questo perché la velocità è funzione 
delle concentrazioni.
All'equilibrio, che è uno stato termodinamico, le due velocità si 
eguagliano, quindi:
v1 = v-1
k1 [H2O] = k-1 [H+][OH-]
k1/k-1 = K = [H+][OH-]/[H2O]
K maiuscolo è la costante di equilibrio, ed è rapporto delle due 
costanti di velocità che, come detto, dipendono solo dalla T e non dalla 
concentrazione. Quindi K *deve* rimanere costante al variare della 
concentrazione.
Nel caso specifico, per soluzioni diluite si può ritenere che anche 
[H2O] sia costante, quindi si ingloba nella K dando il prodotto ionico.
K[H2O] = Kw = [H+][OH-]


allora, vediamo se ho capito:
si tratta di una reazione di equilibrio, cioè ci sono molecole che si 
dividono e si ricombinano in modo che la percentuale di molecole dissociate 
rimane costante ad una certa temperatura. Quando aumentiamo la 
concentrazione degli ioni H+ presenti nella soluzione, gli ioni OH- hanno 
una maggiore probabilità di ricombinarsi con gli ioni H+,  in quanto gli 
ioni H+ sono aumentati, e quindi il loro numero diminuisce facendo diminuire 
la loro concentrazione, il tutto in modo tale da far si che il prodotto 
delle due concentrazioni complessivamente rimane costante.
Potrebbe essere la traduzione in linguaggio maccheronico di quello che hai 
detto? 

Ciao,
mi chiedo solo se conosci il concetto di
*costante di equilibrio* per una generica
reazione (a T costante), concetto imprescindibile
in qualsiasi corso di chimica. Se, dopo averlo
riguardato/studiato ti restano dubbi, se ne puo'
riparlare senza problemi.
Ciao Patrizio

Govny ha scritto:
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Sì, più o meno :-)
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