Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: legame p.greco o-bond?

Salve studiando per un esame sulle dispense delprof non riesco a capire
questa pagina. la metto in rete, qualcuno sa la risposta?
Questo doppio legame è p-greco oppure O'-bond?
http://space.virgilio.it/anna...@tin.it/chimica/p_sbond.htm

Il 29 Set 2003, 14:52, "Geppo Hylar" <loris....@ELIMINAvirgilio.it> ha
scritto:

Ciao,
da quello che ho potuto vedere direi che si tratta di una esempli-
ficazione di come a volte un legame e' nullo perche' e' nulla la
sovrapposizione degli orbitali con cui dovrebbe essere realizzato.
Le aree comuni (intersezioni) "s(+) + p(+)" e "s(+) + p(-)" sono
uguali per simmetria e percio' si cancellano: nessun legame.
Scusa, (forse sono rimasto un po' indietro), che vuol dire
O'-bond ?
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 Patrizio
Per O'-bond intendo teta, se si legge teta. e' una specie di lettera greca
somigliante ad una O ma con un baffo in alto a destra. Sono ignorante come
una bestia, e mi mancano 3 esami per prendere sto straccio di minilaurea in
ingegneria e mi tocca dare sta chimica di base. anche se non posso
frequentare le lezioni
Quindi tornando a noi, patrizio, mi dici che quell'esempio che ho riportato
č un po strano!? perchč non rappresenta nessun legame!? Un orbtale s infatti
mi sembra strano che faccia un doppio legame con un orbitale p:
perchč se s ha 2 elettroni a spin opposti, dovrebbe essere contento gia
cosě.
giusto?

giusto?
Io vedrei la questione da un altro lato: perchè si formi un legame pi
greco, bisogna che prima ci sia un legame sigma... giusto?
Il sigma è presente in un singolo legame, il pigreco E il sigma in un
doppio, 2 pigreco e il sigma in un triplo, ti torna?
Se fai caso a come è orientato l'orbitale P rappresentato, vedi che
non può formare legame sigma con l'orbitale S.... dovrebbe essere
orizzontale, sdraiato sull'asse delle ascisse, nell'immagine che hai
messo online.. Il legame pi greco, con al forma caratteristica a
"banana" invece non si forma, come vedi...
Non sono stato preciso nell'affrontare la questione, Patrizio si
riferiva a questioni di simmetria tra i segni degli orbitali, ma è una
trattazione avanzata del problema IMHO, non credo che per il tuo corso
sia necessario farla, temo anzi che, almeno a questo punto, ti
confonderebbe le idee...
Spero di aver detto le cose giuste:-P
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

Mai sentito parlare di O'-bond!
Forse è giusta l'interpretazione di altri che pensano che tu ti riferisca al
sigma-bond.
E' chiaro che la configurazione spaziale degli orbitali che riporti in
figura non porta ad alcun orbitale molecolare di legame (né sigma, né
pi-greco). Si tratta di una classica situazione di "non legame".
Ciao
Mauro P-
"Geppo Hylar" <loris....@ELIMINAvirgilio.it> ha scritto nel messaggio
news:pWVdb.137792$hE5.4...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:dabhnv0p53ckc7ql2...@4ax.com...


 ha scritto nel messaggio
news:2j2eb.141209$hE5.4...@news1.tin.it...


studiando tutta la teoria in questi giorni
Va bene, nessun problema, se posso aiutarti=)


Nymerios, vedo dalla tua firma che forse sei un amante del genere fantasy
stile "la compagnia dell'anello" ^_^
Be, io lo sono in un certo senso; infatti gioco ad Ultima Online e il mio
personaggio è un vecchio nano brontolone, che di mestiere fa il fabbro
-- 
--------------------------------------------------------
Geppo Hylar
--------------------------------------------------------


personaggio è un vecchio nano brontolone, che di mestiere fa il fabbro
LOL
Mi sono scordato di togliere la signature automatica per postare in
questo NG:-)
Nymerios.
