mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Taratura del pHmetro

Per tarare un pHmetro con elettrodo a vetro si
utilizza prima la soluzione tampone a pH basso e
poi alto oppure viceversa? Qual e' la motivazione
della sequenza corretta?
Grazie
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire". 

 Trixt
Se ben ricordo, è indifferente utilizzare prima soluzioni
tampone a pH crescente (4, 7, 10) o viceversa.
Se servono misure ad alta precisione, è utile costruire
curve di taratura (con tamponi nel maggior range di valori
di pH), riportando il pH vero in funzione del pH misurato,
ed apportare quindi le necessarie correzioni al valore letto
(durante la misura del pH dei vari campioni).
Qualora invece le misure di pH dei campioni da analizzare
siano contenute in un range ristretto (2 - 3 unità), è
talvolta più conveniente utilizzare per la taratura solo
la soluzione tampone più prossima a quel pH.
Ciao, Nino 

 la soluzione tampone più prossima a quel pH.
E' possibile, si, ma non direi conveniente.
Le misurazioni ottenute in questo modo sono piuttosto grossolane, tanto più 
se l'elettrodo non è più "nuovo" e quindi tende a scostarsi abbastanza dal 
comportamento ideale
ciao 


Grossolane non direi, visto che ci si trova nella situazione ottimale
di pH prossimo a quello della soluzione tampone.
Ovviamente, va previsto un programma con carte di controllo per tenere
sotto controllo nel tempo la taratura, aggiornandola se cambia la
risposta, sensibilità o stabilità dell'elettrodo
Ciao 

 Graz
Per il classico elettrodo con riferimento Ag // AgCl, è indifferente; tanto
più che per la taratura del "range" di pH si passa l'elettrodo più volte da
un tampone all'altro.
L'importante è lavare con cura l'elettrodo ad ogni "passaggio" - Serve a non
miscelare i tamponi.e a depolarizzare l'elettrodo stesso.
Ciao
Cesare

Sorry, ha ragione NOX.
Prima si tara sempre il punto isopotenziale (pH=7) e poi l' altro estremo. 
Quindi la curva di taratura è applicabile solo ad es. per il range pH 4-7 
oppure 7-10. Se hai tarato per il campo acido, non puoi fare misure in campo 
alcalino senza ricalibrare il tutto.Fuori del range di calibrazione l' 
incertezza di misura è 'incerta'.  Ovviamente tutto questo se vuoi avere 
significativa la lettura a 0,01 unità. Se ti serve solo un indicazione 
''precisa'' a 0,1 unità, te ne freghi. Se ti serve una precisione ancora 
inferiore, non calibri. Ovviamente la temperatura deve essere compensata 
correttamente.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mi aiutate?

Un saluto a tutti.
Disponendo di circa 100 gr di semi di pesca  triturati finemente, vorrei
sapere se mettendole in soluzione di acido muriatico al 30% di acido
cloridrico, si libera acido cianidrico, dato che contengono cianuro di
potassio.
Grazie.
M.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: combustibili alternativi per i motori ...

Un saluto al gruppo di chimica.
sono un laureando di Chimica e dovrei fare una tesina x l'esame di
ambientale. Mi sono scelto un argomento un po' ostico... forse lo
dovrei cambiare, ma stuzzica molto l'ingegno.
Ecco l'argomento:   COMBUSTIBILI ALTERNATIVI X L'AUTOTRAZIONE
Che ve ne pare? Sembra quasi più un titolo di tesi, vero? E in effetti
ho subito capito che potrebbe venir fuori una cosa spaventosamente
lunga, mentre a me bastano una ventina di pag.
Insomma, anche se forse cambierò argomento, vorrei scambiare con "noi
altri" chimici idee e opinioni in merito.
Intanto partiamo dai dati sicuri: qualcuno sa con sicurezza i
rendimenti dei motori a scoppio / elettrici / ecc.?
Io mi ricordo che sono in ordine 30% / 90%
Ciao!

 Ciao!
	Mavimo


A me questo proggetto della eco marathon della shell mi fa girare un
po' i maroni ...sinceramente ...niente di personale per carita' :)
Vorrei solo capire perche' si riesce a costruire macchine che fanno
3700 km con un litro di benzina (certo ...scomode, lente, e fragili
etc) e macchine che fanno 20 km con un litro (le commerciali)
 E porcaccia la miseria nulla che stia nel mezzo ....mi accontenterei
di fare 200 km con un litro non 3700!!!
Mannaggia!! :)
Ciao
Andrea Zille

 Andrea Zille
ciao
	Mavimo

Ciao!
Bè,difficilmente un motore a combustione interna supera il 20% di efficienza
di energia alle ruote,a meno di qualche diesel o di ibridi.Un motore
elettrico può superare anche il 90% e ha il recupero in frenata (tipicamente
si può accumulare il 20% dell'energia persa in frenata),ma poi c'è l'usura
delle batterie e la produzione dell'energia elettrica che eccetto rari casi
difficilmente supera il 40%;invece il rendimento di raffinazione di un
"buon" petrolio in benzine è di sicuro l'80-90%


Sull'enciclopedia della chimica industriale di Ullmanns trovi 
esattamente quello che stai cercando
-- 
revenge

 elettrico può superare anche il 90%
Per un confronto più significativo però, bisognerebbe considerare anche
l'efficienza della produzione di elettricità a partire dai combustibili
fossili e quella del processo di carica della batteria.
-- 
Salutandovi indistintamente

Credo sarebbe necessario ache considerare i costi di manutenzione e di
rigenerazione delle varie componenti.
Cioè, mentre con il prezzo della benzina ci scontriamo tutti i giorni
(o quasi), io non sento parlare mai del prezzo delle batterie o dei
catalizzatori (come il Pt per le pile a combustibile) che sarebbero
altrettanto importanti per i motori ibridi e per i futuri motori
elettrici a H2.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come si disegnano le strutture complesse con chemdesk?

non riesco a disegnare alcune strutture , vengono legami falsati, devo disegnare la bafilomicina, mi potete aiutare?


 
non l'ho mai usato / sentito, e una prima googlata mi da 
link dubbi.
Hai qualche link sicuro ? E' un SW libero che si possa usare 
a gratis ?
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
---
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https://www.avast.com/antivirus

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido malluronico

Quanlcuno sa la formula? 

 Quanlcuno sa la formula? 
Malluronico? Sicuro che non sia malonico o ialuronico?
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Colpa mia ho sbagliato a scrivere č mannuronico 

> Colpa mia ho sbagliato a scrivere è mannuronico 
http://www.steve.gb.com/images/molecules/sugars/D-mannuronic_acid.png


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Paraffina, grasso e olio di vaselina

Avrei due domande separate
Da quel che ho capito leggendo in giro, le tre sostanze in oggetto sono 
chimicamente molto simili.
E' possibile passare dalla forma solida a quella gelatinosa e infine a 
quella liquida in maniera casalinga?
Seconda domanda.
Vorrei ricoprire con un velo di paraffina gli utensili che uso raramente, 
tipo alcuni scalpelli per il legno.
Qual e' il solvente della paraffina, tra quelli trovabili commercialmente, 
che evapora piu' velocemente? La trielina?

il solvente principe per la paraffina è lo xilolo ma è meglio non
usarlo perchè assai tossico.
io userei come fanno tutti olio minerale, o lubrificante, se lo scopo
è quello di prevenire la ruggine, ne basta un velo sottilissimo.
ciao

 commercialmente, che evapora piu' velocemente? La trielina?
La trielina va bene, o anche l'etere di petrolio.
Non credo perņ che vadano altrettanto bene per la salute... e se ti 
limitassi semplicemente ad ungere i tuoi utensili con dell' olio minerale?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Struttura tridimensionale delle molecole biologiche

Scusate,
Tempo fa, studiando la biochimica mi sono imbattuto nelle immagini di
riscotruzioni tridimensionali delle molecole proteiche e degli acidi
nucleici.
Mi sono incuriosito e vorrei sapere, nel modo più semplice possibile, come
si può fare a determinare tali strutture.
Il mio libro parla di diffrattometria ai raggi X e di trasformate di
Fourier......ma oltre a qualche accenno.....non mi dice niente.......
Rimarrò per tutta la vita con questo dubbio o è possibile spiegare la
questione in termini comprenisbili ai "Comuni mortali!"?
Se potreste farmici capire almeno quaclosina vi sarei grato.
Ringranziadovi per la cortese attenzione e per l'aiuto che mi presterete
Vi saluto
Antonio

 si può fare a determinare tali strutture.
[cut]
Ciao,un ' occhiatina al sito 
http://www.rcsb.org/pdb/
 credo possa chiarire
alcune delle tue curiosità.Il sito è molto vasto,nella sezione
http://www.rcsb.org/pdb/experimental_methods.html
 trovi le principali
tecniche per la determinazione 3D.
Pedro

 ha scritto nel messaggio
news:Qd5R6.535$vt....@news1.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sito del ng

Come mai il sito del ng non č stato piů aggiornato?
Chi se ne occupa al momento?
(ehm... avrei anche mandato 2 racconti per la "Tavola Periodica", che fine
fecero?)
--
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 (ehm... avrei anche mandato 2 racconti per la "Tavola Periodica", che fine
fecero?)
Non so chi se ne occupi, ma se vuole una mano sarei ben lieto di
fornirgliela,
cosě applico quello,che per diletto, sto imparando a fare...
Ciao
    Mavimo

> Come mai il sito del ng non č stato piů aggiornato?
Ah sě? C'č un sito del NG?
E quale č?
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura Organica iupac

Ciao a tutti...  = )
nel caso della denominazione, ad esempio, di un acido, contenente un doppio
legame nella catena:
a) il doppio legame non deve essere mai considerato un sostituente, e quindi
si prende sempre la più lunga catena che lo contenga (anche se è possibile
prendere una catena più lunga, ma priva del doppio legame stesso)
b) si prende la catena più lunga in assoluta, infischiandosene se ha o no il
maggior numero di sostituenti (e questo vale solo a parità di lunghezza di
catena), e si nomina il tutto
grazie a tutti, cosa rispondete???  : ) ciao!


per chiarire i tuoi dubbi
http://www.iupac.org/nomenclature/index.html
ciao
felman
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica fisica consigliatemi un libro!!!

La chimica fisica è spesso il terreno di lunghe disquisizioni matematiche..
Esiste un libro semplice ed esauriente x questa disciplina?

 ha scritto nel messaggio
news:KZ_Wb.38174$VS6....@tornado.fastwebnet.it...


Be, un libro di chimica fisica "non matematico" difficilmente può essere
poco più che una cosa divulgativa.
Comunque, per quel che riguarda la termodinamica, un libro che non
largheggia nell'uso della matematica è il Fermi (Termodinamica, Boringhieri)
ed un altro molto buono è il Lewis & Randall -che credo sia fuori commercio,
ma lo trovi in qualsiasi biblioteca universitaria- Quest'ultimo usa un po'
più di matematica, ma sempre senza esagerare...d'altra parte la chimica
FISICA se non fa uso della matematica può andare veramente poco lontano!
Per la quantistica, termodinamica statistica ecc. scordati un libro in cui
non appaia almeno un integrale: sarebbe come chiedere un prosciutto senza
maiale!
Ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 ed esauriente x questa disciplina?
Tanti.
Comincia con l'Atkins.
Raff
-- 
In natura, gli effetti non sono nient'altro che le conseguenze
matematiche di poche immutabili leggi
(Laplace)
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Credo sia impossibile studiare la chimica fisica senza incontrare 
diquisizioni matematiche e non credo esista un libro semplice e completo.
Se ti serve un libro senza pretese c'č
Atkins "Elementi di Chimica Fisica"
mi sembra non costasse neanche tanto
E' un libro che considererei divulgativo piů che altro in quanto molto 
poco approfondito.
Atkins "phisical chemistry"
E' il libro su cui ho studiato io e mi sembra, se vuoi un parere non 
competente, un bel libro,neanche difficile, anche se un po'carente per 
quanto riguarda la parte della cinetica".
Ciao
Andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un altro paio di questioni irrisolte =___=

Salve gente, =___= già che mi trovo vi posto un altro paio di interessanti
questioni...
1) come faccio a calcolare la quantità in grammi di Ba presente in 20 ml
di soluzione BaCl2 avente una pressione osmotica di 7 atmosfere e
temperatura di 37 °C?
2) quanti grammi di NaOH si devono aggiungere ad 1 litro di acido acetico
0,1 M con pK 4.7 per formare 0.5 L di soluzione tampone a pH=4.7?
aspetto delucidazioni come fossero una manna dal cielo...uahahahha vi
prego, aiutatemi T____T
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 prego, aiutatemi T____T
Ho un esame imminente e confrontare i miei procedimenti con i vostri mi
sarebbe di grandissimo aiuto...mi accontento anche solo dei passaggi,
giusto per avere qualche termine di paragone...per piacere, se potete
aiutatemi...so che sembro disperata, in effetti lo sono...


 Ho un esame imminente e confrontare i miei procedimenti con i vostri
se magari li scrivessi i tuoi procedimenti ... qualcuno 
forse si invoglia.
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: decalcificazione elettromagnetica

Oggi in TV ho visto la pubblicità di un apparecchio, analogo a quello il 
cui schema elettrico ho visto anni fa su una rivista di elettronica, che 
sarebbe in grado di impedire i depositi di calcare agendo per via 
elettromagnetica sul flusso d'acqua entrante in un'abitazione. Ora mi 
chiedo come sia possibile. Da quel che ricordo di fisica 2 una carica 
che si sposta in un campo magnetico è sottoposta ad una forza ortogonale 
al campo ed alla direzione della sua velocità, la forza di Lorentz. 
Posto che un sale dissociato è composto di due ioni, cioè particelle 
cariche di carica uguale ed opposta, se si muovono in un campo magnetico 
saranno semplicemente spinti da forze di verso opposto. Ma una volta 
oltrepassato il campo secondo me torna tutto come prima. Non capisco 
come questo potrebbe disattivare il calcare ed impedirgli di 
cristallizzare in giro per l'impianto idraulico. E' vero che questi 
dispositivi vengono pilotati in corrente alternata con una frequenza di 
qualche KHz, ma lo stesso mi immagino che il risultato sia solo di far 
vibrare gli ioni.
Cosa mi sfugge?

 ha scritto nel messaggio
news:n4Y8d.27837$N45.7...@twister2.libero.it...


 Cosa mi sfugge?
Spiegazione ufficiale:
Normalmente il carbonato di calcio precipita sotto forma di calcite
che ha la tendenza a formare aggregati incrostanti. Gli apparecchi che
citi sono chiamati "condizionatori magnetici" e dovrebbero favorire la
precipitazione sotto forma di aragonite che, rimanendo in
sospensione, può venire facilmente espulsa dal circuito.
Opinione personale:
Io ho l'impressione che sia una mezza bufala atta a vendere questi 
apparecchietti, ma potrei tranquillamente sbagliarmi.
-- 
Saluti
VITRIOL

 
Mi sa che non ti sbagli. Lo schema che ho visto sulla rivista prevedeva 
di avvolgere un solenoide attorno ad un tubo di PVC. Ora il campo 
generato da un solenoide è uniforme ed unidirezionale all'interno del 
solenoide se si è sufficientemente distanti dai poli. Il prodotto 
vettoriale, se non ricordo male, è nullo per vettori con la stessa 
direzione. La direzione del vettore velocità delle cariche è la stessa 
del vettore induzione magnetica del solenoide, quindi la forza applicata 
risulta nulla! Non cambia niente in caso di campo alternato.
Purtroppo mi è venuto in mente solo ora.

  Non cambia niente in caso di campo alternato.
???
Ciao
Artemis 

 Mi è difficile seguirti, non capisco di quali forze parli, quale forza è
Parlo della forza di Lorentz
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Condensazione Termoguidata x cattura CO2

Il giorno 29 Giugno, nei laboratori di controllo della combustione del
Canada, è stato effettuato un pre-esperimento sul prototipo Morgan, per
l'assorbimento di CO2 su un supporto liquido, di acqua e calce.
Alla velocità del flusso gassoso, corrispondente al 40% della velocità
critica, dal flusso di fumi trattati, è stato assorbito solo il 2% della CO2
presente nel flusso.
Successivamente, alla velocità corrispondente all' 80% della velocità
critica, a parità di altre condizioni, è stato assorbito il 38% della CO2
presente nel flusso.
Il salto di 19 volte nell'efficienza, è una caratteristica della macchina,
correlata con la velocità e variabile con questa.
Il  fenomeno,  sinteticamente,  è  stato definito  di   CONDENSAZIONE
TERMO-GUIDATA.
E' previsto che debba essere  assorbibile fino al 99% di detta CO2, con gli
altri esperimenti che si dovranno effettuare.
La cattura della CO2  a basso costo, ed altissima efficienza, è un problema
ormai risolto.
Resta da decidere come immagazzinarla, o utilizzarla in qualche modo.
Romano De Simone
costruttore di Morgan

De Simone Romano wrote:

considerata la solubilità della CO2 in acqua semplice a 
saturazione, resta da movimentare una gran bella massa d'acqua ! 
In pratica si ricasca in un'idea equivalente a quella di pompare 
CO2 sui fondali marini .... Sull'uso della calce (o surrogati) 
invece, abbiamo già discusso sull'altro NG minore, ragion per 
cui non sto a ri-tediare anche gli utenti di qui (che se 
interessati possono andare a leggersi gli argomenti su 
FREE.IT.SCIENZA.CHIMICA)
ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ione ammonio o ammoniaca?

Ciao a tutti. Volevo sapere: evapora lo ione ammonio o l'ammoniaca? Ho letto 
che in soluzione acquosa la reazione che porta l'ammoniaca a ione ammonio + 
OH- allo stato di equilibrio, dipende molto dal pH.
Provo a scrivere la reazione
NH  +  H+   OH-  -----> NH4+   +  OH-
la freccia è anche nell'altro verso, ma nn so scriverla
A pH inferiori a 5 lo 0.004% di N è presente come NH3 libera, ma questa 
frazione aumentadi circa 10 volte per ogni incremento di ph, fino ad 
arrivare a pH 9 dove il 40% dell N è volatile. Ma in questo caso è volatile 
l'ammoniaca o lo ione ammonio?
Grazie 
---
avast! Antivirus: In partenza messaggio pulito.
Virus Database (VPS): 0529-2, 21/07/2005
Controllato il: 22/07/2005 20.08.52
avast! - copyright (c) 1988-2005 ALWIL Software.
http://www.avast.com

 l'ammoniaca o lo ione ammonio?
sempre l'ammoniaca.
(e se sono presenti entrambi, l'ammoniaca evapora sempre meno 
lentamente quanto piů acido diventa il tampone, e anche se 
presto o tardi finisce per restare solo il sale di ammonio 
l'evaporazione rallenta rispetto alla sola soluzione acquosa di 
ammoniaca)
ciao
Soviet


> l'equilibrio scritto è giusto ma nn evapora l'ammoniaca.
bisogna tenere presente che NH3 è un gas, che noi siamo abituati a
considerare liquida, ma in realtà si trova in soluzione acquosa.
Quindi, l'acqua della soluzione potrebbe evaporare, ma NH3 essendo un gas ha
la caratteristica d essere volatile.
Lo ione ammonio nn può evaporare, in quanto è lo ione che si forma quando si
introduce NH3 in acqua (soluzione acquosa, vedi l'equilibrio di cui sopra)
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] C2H5OH

Gioco per chimici dell'alcol etilico:D
http://www.wagenschenke.ch/HomeRun.swf
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 
http://www.wagenschenke.ch/HomeRun.swf
rotfl... ;)

Stra ROTFL........questi giochetti in flash sono rivoluzionari
Gian

Ehi chi mi ha filmato? Sembro proprio io dopo una qualunque cena di classe!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nabumetone ossidazione fase 1

Mi interessa sapere cosa capita al sostituente 2-butanone. Sono sicuro che 
dopo metabolismo di fase uno viene scisso e uno dei prodotti l'aldeide 
acetica, ma agli altri due carboni legati al naftalene cosa succede?
Diventa un alcol? 2- etanoil?
forumala: 
http://images.rxlist.com/images/rxlist/nabume1.gif

 Diventa un alcol? 2- etanoil?
 
La cosa piu' facile e' un
 
Naft-CH2-CH2-OH
 
ma dirlo cosi', solo sulla carta, vale poco o nulla.
 
 

La cosa piu' facile e' un
 
Naft-CH2-CH2-OH
 
ma dirlo cosi', solo sulla carta, vale poco o nulla.
 
Si forma aldeide acetica + acido Naft-CH2-CH2-COOH
è un FANS biopercussore, in effetti senza funzione acida non avrebbe 
effetto, si attiva in vivo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ammoniaca Help

Ciao, vorrei sapere come si calcola il titolo dell'ammoniaca ( % di
ammoniaca disciolta in acqua) conoscendo la densità e la temperatura della
stessa...
Grazie a chiunque sappia rispondermi...

 wrote in message
9jbhkf$c97$1...@pegasus.tiscalinet.it...




Esistono tabelle in cui data la densità della soluzione (in questo
caso Nh3 + H2O) viene data direttamente la % in peso (m/m) ed anche la
molarità del soluto: ad es vedi Kuster-Thiel "Tabelle per le analisi
chimiche e chimico-fisiche" Ed. Hoepli.
Ciao
Ciao 
Romina

storno wrote:

la % va scritta moltiplicata 100 (Es. 33% va scritto 0.33)...per il resto è 
corretta.
Ciao 
-- 
Roberto Casalone

 wrote in message
zJj77.6877$Qf6....@news2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cera gel

Salve a tutti,
purtroppo centro poco con il ng (studio agraria). Volevo chiederVi 
cortesemente di che cosa fosse formato (per sommi capi) quella cera in forma 
di gel di queste candele moderne.
Grazie in anticipo
Cardip 

Cardip ha pensato forte :

Probabilmente (dico probabilmente perchè non lo so per sicuro) si 
tratta di acido acrilico e poliacrilati oppure di alginati. :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esame chimica inorganica

Verso la metà di settembre, dovrei sostenere l'esame di chimica inorganica
per il corso di laurea specialistica in CTF. Mi sto preparando sul
Silvestroni per la teoria e sul Clerici Morrocchi per gli esercizi.
Vorrei sapere se qualcuno di vuoi, conosce siti per approfondire i vari
argomenti con anche esercizi da svolgere.
Vi sarei grato se vorreste anche consigliarmi un altro testo cartaceo per
gli esercizi visto che il mio è quasi esaurito...
Grazie mille a tutti coloro che vorranno rispondere...buone vacanze a
tutti....

 gli esercizi visto che il mio è quasi esaurito...
Se ti servono esercizi di stechiometria il Michelin-Lausarot-Vaglio
(ed.Piccin) e' una bella fonte!
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449 - Powered by Red Hat 9
Need help with Red Hat? Try linux.redhat.*

Se vuoi farti del male (imparando)
trovati in qualche modo il 
P. Nylén, N. Wigren, Stechiometria, CEDAM: Padova, 1971
ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Buonissimo (io l'ho usato a Chimica) è il Giomini. Unica pecca: non ci sono
esercizi risolti, quindi se hai un dubbio non puoi vedere come dovevi fare.
Il Lausarot-Vaglio colma questa lacuna, ma personalmente preferisco il
Giomini.
P.S. l'esame si chiama Chimica Generale E Inorganica!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fornello bunsen

Devo collegare il fornello bunsen a una bombola, come devo collegare il tubo
di raccordo alla bombola ?
Devo usare un regolatore ad alta o bassa pressione ?
Grazie
Ciao Max

 Devo usare un regolatore ad alta o bassa pressione ?
Chiedi il regolatore di pressione a chi ti vende la bombola... 

 ha scritto nel messaggio
news:kA1fe.867873$b5.38...@news3.tin.it...

La bombola l'ho presa in affitto ed č priva di regolatore di pressione. In
ferramenta ho comprato il tubo,
dovrei prendere il regolatore di pressione ma non so quale dei due č piů
indicato, se ad alta o bassa pressione.
Ciao Max

 Ciao Max
Chi ti affitta la bombola ti deve dare o dirti quale regolatore serve e dove 
reperirlo.


Il problema č che chi affitta le bombole non conosce il bruciatore busen,
chi affitta le bombole conosce
i fornelli da cucina.
Ciao Max


Comunque deve sapere quale regolatore ci vuole indipendentemente dal bunsen 
al quale,se le mie reminiscenze scolastiche sono esatte, occorre piuttosto 
sostituire l'ugello con uno adatto al gas propano della bombola. 

 ha scritto nel messaggio
news:H73fe.868335$b5.38...@news3.tin.it...

Ok grazie per il consiglio
Buona domenica
Ciao Max

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio news:

Grazie mille, continuo a salvare le tue risposte in una cartella perchè sono
sempre
dettagliate e interessanti.
Buona domenica
Ciao Max
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Distinzione Cloro interno da Cloroidrato - Analisi II

Effettuando la ricerca degli alogeni con il saggio di Lassaigne č possibile
individudare la presenza di un Cloro, ma non se esso č interno o esterno
(cloroidrato) alla molecola.
Come si fa distinguere tra Cloro interno e Cloroidrato?

 Come si fa distinguere tra Cloro interno e Cloroidrato?
Non sò se esista o meno una procedura precisa, ma a naso tratterei la 
molecola con una base in modo tale da deprotonare il gruppo. Il tipo di base 
(tampone o base forte) dovrebbe essere in funzionedel tipo di molecola con 
cui si tratta.
Nel caso in cui la molecola reagisca in ambiente basico decomponendosi, si 
potrebbe trattare l'analita con una soluzione di AgNO3 in modo tale chelo 
ione cloruro venga sostituito da quello nitrato grazie alla precipitazione 
dell'argento cloruro.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: colore del bitume

salve a tutti
secondo voi quali sono le sostanze che conferiscono il colore nero al 
bitume? sicuramente non gli indrocarburi saturi, in quanto non 
assorbono nella banda del visibile (tutti legami sigma), ci sono tutta 
una serie di idrocarburi aromatici ad alto peso molecolare e molto 
complessi, dovrebbero essere quelli ad assorbire varie lunghezze 
d'onda per cui ci sono sistemi coniugati di grandezza variabile che 
coprono tutto lo spettro + o - per cui il materiale è nero. il 
discorso è quantomeno plausibile? un altro quesito: perchè l'asfalto 
decolora? se oggi faccio il manto stradale tra un anno si schiarisce 
vistosamente, perchè? gli aromatici sono evaporati (anche se mi sembra 
strano visto che sono ad alto peso molecolare)? o entrano in gioco 
fenomeni di ossidazione? non so se è attinente ma ho sentito parlare 
che qualche anno fa in brasile era stato brevettato l'asfalto "Micheal 
Jackson" che in estate decolorava per poi ritornare scuro in inverno, 
una decolorazione reversibile. illuminatemi vi prego!!  

 
sai non ne sono molto convinto per una semplice osservazione:
se fosse vera la tua affermazione dovrei osservare una decolorazione 
differenziale sul manto stradale: più chiaro dove passano le macchine 
e 
più scuro dove è minore l'usura (tipo i bordi), quello che vedo io è 
che 
il manto si decolora in modo omogeneo, e si decolora con la stessa 
velocità sia una strada trafficata o una strada meno frequentata...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Manca uno?

Il metano è detto gas naturale o gas di palude, ma in gran
parte si ricava dai buchi nel terreno.
 
Il GPL invece viene dai buchi del petrolio. (?)
 
Il metano è un solo carbonio circondato da idrogeni.
 
Il GPL è propano e butano (?) ossia idrocarburi a 3 e 4
carbonii.
 
E l'etano dove è finito?
 
Si trova insieme al metano? nel petrolio?
 
 
-- 
E-S °¿°
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema chimica-fisica Urgente

Sapreste aiutarmi a risolvere questo problema, possibilmente con spiegazione
Grazie. Gianluca
Scusate ho usato la D per il simbolo delta e quindi DH°f sta per entalpia
molare standard di firmazione.
Grazie a chiunque  e ciao.
Scrivere la reazione di formazione dell'ammoniaca gassosa.
Calcolare l'entalpia molare standard di formazione, DH°f , di NH3 (g) alla
temperatura di 1000K conoscendo:
DH°f  (NH3, g, 298.15K) = -46.11 kj  mol-1
Cp (H2) = 29.07 j k-1 mol-1
Cp (N2) = 26.98 j k-1 mol-1
Cp (NH3) = 25.89 j k-1 mol-1

 ha scritto nel messaggio
news:lJc19.136392$Jj7.3...@news1.tin.it...

Se il caldo non mi ha rincoglionito
1/2 N +  3/2 H2   danno  NH3
Immaginiamo che  i cp siano a 298.15 kelvin e li riteniamo costanti con la
temperatura.
Essendo l'entalpia una funzione di stato possiamo immaginare di seguire il
percorso di calcolo:
1-Reazione  a 25 gradi      DHf.
2-  cp *  DT dell'ammoniaca
Ovviamente potevi fare
1-Reagenti da 298 a 1000 gradi
2-Reazione a 1000 gradi
Spero di non aver scritto cavolate!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Produzione e impurezze NaOH

Ciao a tutti
 
Qualcuno sa come viene prodotta la soda caustica che si può comprare in
scaglie al supermercato come disgorgante?
E di conseguenza, che impurezze può contenere?
 
Chiedo perché mi serve per uso alimentare e non vorrei mangiare cadmio e
mercurio ;-)
 
La quantità che rimane sul cibo è veramente infima e la maggiorparte
finisce poi nello scarico, quindi se non necessario, eviterei l'acquisto
di idrossido di sodio da analisi.
 
Boiler
 
-- 
 
 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
 
 
 

 Boiler
 
Ciao
Patrizio
 

 E di conseguenza, che impurezze può contenere?
 
Può esserci qualunque cosa. Usare per scopi alimentari un prodotto per 
uso tecnico è davvero una idea balzana. Lascia perdere.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 eviterei l'acquisto di idrossido di sodio da analisi.
 
Ti ha risposto adeguatamente Vitriol. E il grado di purezza del NaOH
che ti serve non è quello RPE/ACS per analisi (più puro dal punto
di vista della reattività chimica, ma meno controllato per eventuali
tracce di sostanze tossiche), bensì quello FU/RPH/USP farmaceutico,
che può essere meno puro dal punto di vista strettamente chimico,
ma è più sicuro per quanto concerne specifici contaminanti tossici.
Ovviamente un reagente può anche essere RPE e FU simultaneamente.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 mercurio ;-)
 
A parte quello che ti hanno già risposto, sei sicuro di non poterla 
sostituire con del normalissimo bicarbonato di sodio?
 
Tex 
 
 

 sostituire con del normalissimo bicarbonato di sodio?
 
Sì, si può ed è quello che faccio attualmente, ma ce ne vuole molto di
piú. Se potessi usare la soda sarebbe piú economico. Però a quanto pare
dovrei andare a comprarla in farmacia e quindi il risparmio svanisce.


 dovrei andare a comprarla in farmacia e quindi il risparmio svanisce.
 
La soda caustica è venduta come additivo alimentare, in sigla E524:
 
 
http://www.ars-alimentaria.it/pdfProdotto/61415.pdf
 
 
In quel pdf sono riportati i limiti di legge:
 
  Arsenico < 3 mg/kg
  Piombo < 0,5 mg/kg
  Mercurio < 1 mg/kg
 
Potresti quindi cercare l'E524 dai venditori di additivi alimentari.
 
Comunque, la Sigma-Aldrich ti vende NaOH farmaceutico (Ph.Eur./BP/NF)
a 19,20 euro al kg:  
http://goo.gl/5Ab7C
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 forse volevano dire alcalina????
 
Ovviamente. Errore tanto ridicolo quanto pericoloso.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 


Ho visto quel pdf.
Fa una certa impressione vedere la soda caustica impiegata per
alimenti destinati alla prima infanzia...
Metti che ci sia un errore nel processo produttivo e nella fase di
controllo...
 
--
cometa_luminosa

 acidi e molte basi.
 
Allora speriamo che gli addetti al controllo del ciclo produttivo non
pensino: "va be', anche se ci va un po piu' di soda caustica, chi se
ne frega, tanto il latte la tampona..."    :-)
 
--
cometa_luminosa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ph

Qualcuno č in grado di aiutarmi nellasoluzione di questo problemino???
Calcolare il pH di una soluzione di 6 l contente 0.6 moli di HCl e 24g di
NaOH (dissociazione completa, a=1)
Se
HCl -> (H+) + (Cl-)
All'equlibrio     HCl = 0.6*(1-a)
                          H+  = 0.6a
                           Cl- = 0.6 a
Quindi le moli finali di H+ sono 0.6.
NaOH -> (Na+) + (OH-)
NaOH = 0.6*(1-a)
Na+ = 0.6a
OH- = 0.6a
Quindi le moli finali di H+ sono come quelle di OH-
Ma la cose č possibile???
Cioa e grazie, Chiara.

 Ma la cose è possibile???
Dove è l'eresia? :-))
Il punto finale di una titolazione si basa proprio sulla equimolarità dei
due reagenti : il titolante ed il titolato.
La reazione nel tuo caso è la seguente:
NaOH + HCl <=> NaCl + H2O
Anche stechiometricamente il calcolo non fa una piega!
Se aggiungo 24 gr di NaOH (o,6 moli) a 6l di H2O che contengono 0,6 moli di
HCl (quindi a pH acido) neutralizzerò completamente l'acido rendendo la
soluzione neutra.
Considera la reazione totale:
NaOH + HCl => Na+ + OH- + H+ + Cl- => NaCl + H2O
Fra l'altro l'unic calcolo indispensabile era il calcolo delle moli di NaOH
(24g/39,9 = 0,6). ti consiglierei di fare un po di esercizi in merito,
poichè determinati ragionamente dovrebbero essere automatici.
Ciao
Giovanni Buti

 Cioa e grazie, Chiara.
E' proprio così. I valori 0.6 moli e 24 g sono stati scelti apposta in modo
da dare le stesse moli di H+ e OH-
La soluzione è dunque neutra a pH=7.
Ciao
Andrea

 Cioa e grazie, Chiara.
Molto piů semplicemente bastava vedere che le moli di NaOH erano uguali
a quelle di HCl. Essendo la prima una base forte e il secondo un acido
forte che reagiscono con un rapporto 1:1, ogni mole di NaOH viene
neutralizzata da una mole di HCl (e viceversa). Ne segue che il pH č
neutro.
Il Conte
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

forte che reagiscono con un rapporto 1:1
questo sempreche` si tratti di un acido monoprotico, vero? se mi
trovavo H2SO4 probabilmente i conti si sarebbero pervertiti un po` ...
(domanda... :-) )
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

,

Ovviamente. E' per questo che specifico il fatto che i composti
considerati reagiscono secondo un rapporto unitario. Nel caso di un
acido diprotico forte avrebbero reagito secondo un rapporto molare di
2:1.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [semi OT] formaggio

"La crescenza. E' un formaggio assai simile allo stracchino, tale fatto 
ï¿œ provocato dalla maturazione. La crescenza ha una consistenza molle; 
color bianco e appena giallognolo quando ï¿œ fresca, fortemente ingiallito 
se invecchia."
 
http://documenti.scuolastatale.it/scuolastefanini/martini/alimentazione/formaggio/formaggimolli.htm
 
 
puï¿œ essere anche giallognola da fresca? da cosa dipende che sia bianca o 
giallognola? dal tipo di latte usato, dalla lavorazione o altro? thanks.

 altro? thanks.
 
Pure qu�?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Smaltimento Fenolo

Problema smaltimento fenolo.
Qualcuno sa indicarmi il modo più corretto per smaltire il fenolo e per
pulire la vetreria e cio che è entrato in contatto col fenolo senza "morire"
intossicato.
Grazie, ciao.
Fabio Di Benedetto
Tecnico di Laboratorio Biomedico

...

Come? Sei tecnico di laboratorio e non lo sai? Eh eh eh.... Comunque,
credo che il metodo migliore sia salificarlo, per esempio con
bicarbonato, e poi estrarlo in soluzione acquosa, indi se lo vuoi
reisolare e recuperare lo acidifichi, senno' lo butti (non nella
fogna!)
Raffaele
Studente di chimica (ex tecnico di laboratorio chimico-biologico)

 bicarbonato, e poi estrarlo in soluzione acquosa, indi se lo
A parte il fatto che probabilmente lo usano già in soluzione
acquosa, in cui è moderatamente solubile anche neutro ....
Salificare il fenolo con bicarbonato ? Mmmm .... ti sei
distratto eh ?   Il fenolo ha un pka uguale a  10  !  Per cui il
bicarbonato non è affatto una base sufficientemente forte.  Lo è
a stento il carbonato sodico (esente da tampone). In effetti ci
vuole almeno NaOH diluita per spostare l'equilibrio alla forma
salina.
Ciao
Soviet-Mario
P.S. (scusate se sono un po' pignolo eh)


 intossicato.
Con soluzioni alcaline ( NaOH) riduci moltissimo la volatilità ( si forma
fenato sodico, non volatile). E delle acque di lavaggio cosa ne fai? E di
tutti gli altri reagenti di laboratorio dopo l' uso?
Il fenolo non mi sembra comunque fra i problemi peggiori all' interno di un
laboratorio.
Mauro

 Problema smaltimento fenolo.

a Rò...utilizzavamo, non utilizzEvamo.
Ciao bellissimo

 ha scritto nel messaggio
news:muW98.2208$tv6....@twister1.libero.it...


...


Il server mi ha scaricato ora anche le risposte di mbaudino, Rocco,
Piergiorgio Pazzi che ovviamente ringrazio per i consigli che non mancherň
di seguire.
Grazie
Fabio Di Benedetto
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help sintesi tensioattivo

salve a tutti,
ho bisogno di sapere come viene prodotta (sintetizzata) la cocamide DEA, 
cioè a dire l'ammide derivante dagli acidi grassi dell'olio di cocco e 
la DEA (DiEtanolAmmina): la risposta + ovvia è l'acilazione in amb. H+ 
tra RCOOH + DEA <==> RCODEA + H2O; qualcuno sa dirmi se è la stessa 
reazione utilizzatra a livello industriale?
se, poi, si può sapere se è un areazione all'equilibrio, oppure spostata 
in un senso o nell'altro, sarebbe proprio il massimo.
grazie mille in anticipo a chi mi da una mano

A livello industriale si parte dalle ammine e dall'ossido di etilene


A livello industriale si parte dalle ammine e dall'ossido di etilene
come non detto

 ha scritto nel messaggio 
news:EsOdf.947$Q23...@nntpserver.swip.net...

Non ti sò dire se si tratta della reazione industriale o meno.
Cmq a rigor di logica la reazione dovrebbe essere spostata verso sinistra in 
quanto un acido possiede un'energia libera minore di un'ammide, inoltre c'è 
un problema cinetico in quanto la reazione dovrebbe avere una catalisi acida 
per aumentare l'elettrofilia del carbonio carbonilico, ma che poi si 
riperquote andando a protonare l'azoto che perde tutta la propria 
nucleofilia.
Sempre a rigor di logica la sintesi appropriata potrebbe essere quella 
comune delle ammidi: trasformazione dell'acido in cloruro acilico e 
successiva reazione con DEA in piridina. Il punto è sui costi delle reazioni 
e sulla effettiva solubilità dell'acido in solventi. 

Manny ha scritto:

Thank you, Manny
dopo tanti anni di COD, TKN e caratterizzazione degli scarichi, ho perso 
un po' di smalto con le sintesi, anche quelle + elementari.
cmq, se è come dici tu, la cocamide DEA non è propriamente un 
tensioattivo ecologico, dato la tipologia di processi connessi alla 
produzione ed i residui che si porta dietro...
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:7T6ef.1260$Q23....@nntpserver.swip.net...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esplosione scuola francese

salvo una veloce notizia su televideo non se ne è saputo più nulla.
avete notizie di che cosa è successo?
ciao

avete notizie di che cosa č successo?
parrebbe causata da una fuga di etilene in bombola ...
http://fr.bluewin.ch/infos/index.php/faitsdivers/i/20060324:brf033
p.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: gruppi

"reactive substituent group" , secondo voi, è " reattivo gruppo sostituente" 
oppure "reattivo gruppo del sostituente"?
grazie 

 ha scritto nel messaggio
news:O0Ijd.140489$b5.69...@news3.tin.it...


 ha scritto:

gruppo sostituente reattivo
vitone
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Titolatore Karl Fischer

Devo acuistare un titolatore Katrl Fischer per controllo qualità in
un'azienda che produce detergenti. Qualcuno ha in mente qualche limite del
metodo in questione in questo contesto? Sapete consigliarmi una buona
macchina?
Grazie
Jonathan

 ha scritto nel messaggio
news:sp7t9.61959$RO.15...@twister1.libero.it...

I titolari KF hanno un range ottimale di utilizzo, ovvero un quantitativo
ideale di campione da utilizzare in funzione del loro contenuto di acqua e
della concentrazione del titolante. Non ricordo tale valore. Tieni presente
che nel caso di oli con 10-20 % di acqua, si utilizzano circa 10 mg di
campione. Questo puo' comportare un limite operativo dovuto alla scarsa
rappresentatibità di un campione così piccolo, in particolare  nel caso di
materiali non omogenei.
Sui solidi potrebbero esserci difficoltà a determinare l' acqua presente
all' interno degli agglomerati; in molti casi si è costretti a estrarre l'
acqua in flusso di azoto anidro e determinarla così indirettamente.
Sul lato della sensibilità, il KF fornisce numeri seri a partire da qualche
centinaio di ppm di acqua. Al di sotto è meglio il microcoulometro.
Nel tuo caso non vedo alcun problema, per lo meno sui detergenti liquidi.
Metrohm, Crison, Mettler ecc. Tutti buoni, è uno strumento stra consolidato.
Fondamentale ( o meglio utile) è il dialogo con la bilancia. Poi cerca il
prezzo e la qualità dell' assistenza in zona.
Se specifichi meglio cosa vuoi fare, posso essere piu' dettagliato.
Ciao
MB

 ha scritto nel messaggio
news:sp7t9.61959$RO.15...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diagramma entalpia-temperatura

Sapete dove trovo un diagramma h-t per l'aria che arrivi sopra i 275 kelvin.

 Sapete dove trovo un diagramma h-t per l'aria che arrivi sopra i 275
kelvin.
L'aria lo consideri gas ideale a quelle temperature quindi trovi tutte le
entalpie che vuoi...
GDR

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rotoroflessione

qualcuno conosce qual'è la notazione per una rotoriflessione nel Sistema
Internazionale?
nella notazione Schonflies è Sn

 nella notazione Schonflies è Sn
il simbolo è n con una tilde (~) sopra. Se invece della tilde, poni un
trattino, hai il simbolo della rotoinversione.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: <no subject>





ciao a tutti, 


dato il gran parlare di uranio impoverito che si è 
fatto in questi giorni volevo farvi una domanda:


come argomento di tesi stò facendo delle misure 
potenziometriche su soluzioni di nitrato di uranile in acqua di mare 
artificiale. Corro dei rischi ad usare il nitrato di uranile?


grazie a tutti


ttitti



 ha scritto nel 
  messaggio 
news:000a01c0b2d8$b4933440$420e...@chimica.unipa.it
...


Ma il nitrato d'uranile non e'
la comune fluorescina, che si usa (usava?)
in microscopia?
Ciao,
Bruno
-- 
All science is either physics or stamp collecting.
-- Ernest Rutherford, New Zealand physicist (1871-1937)
Winner Nobel prize chemistry!! (1908)
-- 
Posted from 
beta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.35] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

in microscopia?
solo perche' si chiamava uranina , no, non era un composto di uranio.
Semplicemente imitava la fluorescenza verde dei minerali contenenti
uranio.

 
  ha scritto nel messaggio 
news:99iike$m1e$1...@nreadA.inwind.it
...


 solo perche' si chiamava uranina , no, non era un composto di uranio.
E l'urina? ;-)
Sebastiano


avrei un bel gioco di parole, ma credo che sia troppo penoso per
postarlo qui :PP

 postarlo qui :PP
Arg, la curiosità mi uccide! Devo sapere! Non ti chiedo di mandarmelo in
mail, ma dobbiamo trovare una soluzione! Devo sapere!!!!!!!! Non mi viene il
gioco di parloe!
Sebastiano

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda banale di stechiometria

Salve  a tutti!
volendo preparare 1000 ml di HNO3 al 52% d=1,335
partendo da una soluzione al 64% d=1,385
come devo procedere?
il calcolo che faccio io mi hanno detto essere sbagliato:
totale aggiungo 165 ml di acqua portando a mille
mi scuso perchè mi rendo conto essere una domanda banale ma le obbiezioni
mosse mi hanno fatto entrare nel pallone!!
ringrazio per l'attenzione
P.S.
qualsiasi suggerimento su risorse internet o materiale
cartaceo(libri,vademecum,manuali,scritte sui muri,etc...)che possa curare le
mie falle di stechiometria sono ben accette
Ciao Ale

 il calcolo che faccio io mi hanno detto essere sbagliato:
M1*v1=M2*v2
siccome ro=m/v e M=m (grammi)/ PM*v facenndo le semlificazioni del caso ti
accorgi che le M sono uguali ai rispettivi valori di ro, quindi:
x * 1.385 * 0.64 = 1000 * 1.335 * 0.52
dove la x sta per il volume (che, per come ho impostato l'equazione, è in
ml) di HNO3 al 64% che ti serve per preparare 1000 ml di HNO3 al 52 % con le
ro che hai dato tu.
ciao!

 il calcolo che faccio io mi hanno detto essere sbagliato:
M1*v1=M2*v2
siccome ro=m/v e M=m (grammi)/ PM*v facenndo le semlificazioni del caso ti
accorgi che le M sono uguali ai rispettivi valori di ro, quindi:
x * 1.385 * 0.64 = 1000 * 1.335 * 0.52
dove la x sta per il volume (che, per come ho impostato l'equazione, č in
ml) di HNO3 al 64% che ti serve per preparare 1000 ml di HNO3 al 52 % con le
ro che hai dato tu.
Grazie molto per l'indicazione!!
allora in pratica prendo 785 ml di soluz. al 64% e diluisco fino a 1000 cioč
addiziono 215 ml di H2O
e badabům ottengo una soluzione con ro=1,030 invece del valore atteso dove
sbaglio!?
ciao Ale
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tannino

Qualcuno mi sa dire cos'è chimicamente l'acido tannico, cioè la formula?
ciao grazie





l tannino non è un composto singolo, ma una serie 
di composti dalle caratteristiche simili:


riducenti, astringenti, debolmente acidi, formano 
associazioni con proteine.


In genere sono acidi fenolici, derivati dall'acido 
idrssibenzoico, o dall'acido para idrossi cinnamico


un'altra serie di tannini sono formati da zuccheri 
esterificati con acidi del gruppo sopra citato.


es.


il glucosio esterificato con 5 molecole di acido 
digallico.


I molti ossidrili presenti nella molecola sono 
responsabili dell'astringenza


 


giuliano


canaja



 
ha scritto nel messaggio 
news:003001c0ab35$b19ac320$84321997@s8c6b5
...






L'associazione tanno-proteica avviene perche i 
gruppi fenolici si legano , con legami intermolecolari all'azoto, scacciando 
l'acqua legata e sostituendosi a legami ad idrogeno, denaturando la struttura 
terziaria.


Le proteine denaturano, col calore, con gli acidi o 
le basi forti ( a causa del pH isoelettrico delle proteine ), con i metallli 
pesanti, con forti disidratanti ( alcol etilico  o altro ).


Potresti essere più specifico , così potrei essere 
più preciso nella risposta. 


eventualmente scrivimi alla mia email, altrimenti 
devo scorrere tutto il ng.


ciao



 ha scritto nel 
  messaggio 
news:002001c0b184$5af9e5a0$812b1997@s8c6b5
...






Caro Enzo, 


dispiace per la tua allergia, ma non so se posso 
esserti di aiuto. In genere i tannini macchiano perchè si ossidano, si potrebbe 
tentare di smacchiare, ma sarebbe cmq  macchinoso. ( con i tannini si 
facevani inchiostri )


L'unica è ricorrere al calore, almeno penso. 
Vendono quelle macchinette che producono vapore,con quello si potrebbe in parte 
eliminarli. Ma forse ci hai già pensato.