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Titolo: ESERCIZIO Ka  URGENTISSIMO HO L'ESAME DOMANI MATTINA

CIAO A TUTTI..
C'E' QUALCUNO VOLENTEROSO CHE MI DA UNA MANO??
calcolare la Ka di un ac. debole HA sapendo che in 100 ml di una soluzione 0,100 M di HA sono pesati all'equilibrio 9.238 *10^-3 moli dell'acido e 7.618 *10ì-4 moli della sua base coniugata e che il Ph della soluzione all'equilibrio vale 2.08 
RISULTATO:Ka`.9*10^-2 
l'ho svolto in qst modo ma non mi da!! 
allora: 
HA H+ + A- 
      [H+][A-] 
Ka --------- 
       [HA] 
[H+] 10^-pH ^-2.088.32*10^-0.3 
[HA] è la M 0.100 M 
[A-] avendo le moli, Mmoli*V7.618*10^-0.4*0.1L7.618*10^-0.5 
        8.32*10^-0.3 * 7.618*10^-0.5 
Ka ----------------------------------
                 0.100 
NN MI DA!!!
COSA STO SBAGLIANDO??? NN RIESCO A CAPIRLO!!! 
PAMELA

 ha scritto nel messaggio 
news:eo6chg$m0e$1...@news-intl.excite.it...
CIAO A TUTTI..
C'E' QUALCUNO VOLENTEROSO CHE MI DA UNA MANO??
calcolare la Ka di un ac. debole HA sapendo che in 100 ml di una soluzione 
0,100 M di HA sono pesati all'equilibrio 9.238 *10^-3 moli dell'acido e 
7.618 *10ì-4 moli della sua base coniugata e che il Ph della soluzione 
all'equilibrio vale 2.08
RISULTATO:Ka`.9*10^-2
l'ho svolto in qst modo ma non mi da!!
allora:
HA = + A-
      [H+][A-]
Ka=-------- 
       [HA]
[H+]=0^-pH ^-2.08=32*10^-0.3
[HA] è la M=.100 M
[A-] avendo le moli, M=li*V=618*10^-0.4*0.1L=618*10^-0.5
        8.32*10^-0.3 * 7.618*10^-0.5
Ka=---------------------------------


 PAMELA
In qusto problema c'e' qualche dato che non è compatibile!
Inoltre, secondo me fai un po' di confusione tra le concentrazioni,
sicuramente non e' corretta la relazione che hai scritto HA=H(+)+A(-).
Chiariamo prima questo punto, la soluzione di HA e' 0.100 M questo
significa (almeno virtualmente) che l'acido prima di iniziare a
dissociarsi aveva questa concentrazione.
Poi possiamo immaginare che inizi la dissociazione, allora le molecole di
HA diminuiscono e aumentano gli ioni A(-) e conseguentemente anche gli
H(+); il tutto procede fino al raggiungimento dell'equilibrio; a questo
punto le concentrazioni non cambiano piu' e di solito vengono indicate con
il simbolo [  ] proprio per non confonderle con le concentrazioni iniziali.
Possiamo scrivere le seguenti relazioni valide all'equilibrio:
a) [HA]+[A(-)]=0.100     (moli indissociate+ioni dissociati)=moli iniziali
b) [H(+)]=[A(-)]+[OH(-)]     (bilancio di carica)
c) Ka=[H(+)][A(-)]/[HA]      (costante di equilibrio)
per risolvere questo sistema di equazioni bisognerebbe tener conto anche
della Kw, ma essendo la soluzione acida, sicuramente gli [H(+)]>>[OH(-)]
quindi sono trascurabili nella b) che diventa:
[H(+)]=[A(-)]
pertanto la c) diventa:
Ka=[H(+)]^2/[HA]  ---->  Ka=[H(+)]^2/(0.100-[H(+)])
anche in questa equazione gli ioni H(+)sono trascurabili come termine
sottrattivo essendo l'acido debole e quindi poco dissociato, pertanto si
arriva alla classica equazione semplificata:
Ka=0.00832^2/0.100=6.92 10^-4   (differente dalla soluzione!!!)
Ti faccio notare che in questo calcolo non sono state utilizzate le
concentrazioni all'equilibrio di [HA] e [A(-)] che sembrerebbero quindi
inutili per la risoluzione.
Da un altro punto di vista  il problema poteva essere risolto utilizzando
la definizione di Ka, equazione (c) e introducendo le concentrazioni
all'equilibrio che erano facilmente deducibili dai dati forniti:
[AH]= 0.009238/0.1
[A(-)]= 0.0007618/0.1
[H(+)]=10^-2.08=0.00832
quindi:
Ka=0.00832*0.007618/0.09238=6.86*10^4
I due risultati se i dati fossero stati tra loro compatibili avrebbero
dovuto coincidere:
Secondo me questo significa che il problema non e' stato formulato in modo
corretto, sono stati forniti piu' dati di quelli necessari alla risoluzione
Spero di essere arrivato in tempo
Ciao Paolo
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 *  n: numero di moli
Sarei da fucilare in pubblica piazza....mi scuso per la caz***a scritta, ma 
mi sono accorto solo oa di non aver compreso bene il quesito....è invece 
giusto l'altro post...