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Titolo: Numero di turnover.Mi aiutate a risolvere un problema?

Ciao,
non riesco ad aver chiaro il procedimento su come calcolare il
numero di turnover di un enzima.
Ho questo problema:
La chimotripsina (Mr 24.000) catalizza l'idrolisi del benzoil-L-
tirosin etil estere con un'attività specifica di 45.0
micromoli/min per mg di enzima. Dato che l'enzima possiede un
singolo sito attivo, quale è il numero di turnover della
chimotripsina?
La definizionew di n.turnover è:
numero di molecole di prodotto formatesi al minuto(o al secondo)
per molecola di enzima, quando questo è completamente saturato.
Io ho risolto così:
so che la chimotripsina ha massa molare pari a 24000g
se 24000g di enzima sono 1 mole, quante moli ci sono in 1 mg:
24000g:1mol=0,001g:xmol
xmol= 4,1x10^-8
In 1 mg ho quindi 4,1x10^-8 moli di enzima che processano 45
micromoli di substrato al minuto che corrispondono
a 4,5x10^-5 moli di substrato al minuto.
Quindi:
ho trovato che 4,1x10^-8 moli di enzima processano 4,5x10^-5 moli
di substrato in un minuto.
E allora, quante moli di substrato vengono processate da una mole
di enzima al minuto?
4,1x10^-8 mol:4,5x10^-5 mol = 1 mol : x
x= 1097,5 mol/min
Quindi:
Una mole di enzima processa 1097,5 moli di substrato in un minuto
Ho fatto bene?
Però la definizione di n.turnover è espressa in numero di
molecole e non in moli.
Grazie di cuore 

 molecole e non in moli.
Una mole _e'_ un "numero di molecole"! La mole e' una grandezza
enumerativa ed equivale a un "n. di avogadro" di molecole.

 enumerativa ed equivale a un "n. di avogadro" di molecole.
Esatto, mi sono solo fermata alle moli per comodità pratica e non ho 
convertito in numero di molecole. Ma il procedimento con cui ho trovato il 
n.di turnover è giusto?
Grazie mille e buon annooooooo 

 enumerativa ed equivale a un "n. di avogadro" di molecole.
Sicuro?
Ti propongo la lettura di questo brano, tratto da
http://www.bipm.org/en/si/base_units/mole.html
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Following proposals by the IUPAP, the IUPAC, and the ISO, the CIPM
gave a definition of the mole in 1967 and confirmed it in 1969. This
was adopted by the 14th CGPM (1971, Resolution 3):
"1. The mole is the amount of substance of a system which contains as many
elementary entities as there are atoms in 0.012 kilogram of carbon 12;
its symbol is 'mol'.
2. When the mole is used, the elementary entities must be specified and
may be atoms, molecules, ions, electrons, other particles, or
specified groups of such particles."
It follows that the molar mass of carbon 12 is exactly 12 grams per
mole, M(^{12}C) = 12 g/mol.
In 1980 the CIPM approved the report of the CCU (1980) which specified
that
"In this definition, it is understood that unbound atoms of carbon
12, at rest and in their ground state, are referred to."
The definition of the mole also determines the value of the universal
constant that relates the number of entities to amount of substance
for any sample. This constant is called the Avogadro constant, symbol
N_A or L. If N(X) denotes the number of entities X in a specified
sample, and if n(X) denotes the amount of substance of entities X in
the same sample, the relation is
n(X) = N(X)/N_A.
Note that since N(X) is dimensionless, and n(X) has the SI unit mole,
the Avogadro constant has the coherent SI unit reciprocal mole.
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Nota soprattutto le ultime due righe.
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Elio Fabri