mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Togliere la ruggine dalla pietra

Scusate se mi intrmetto sul ng per questa toccata e fuga :-) ma mi
servirebbe un consiglio da chimico...
Devo recuperare un vecchio mortaio che purtroppo è stato buttato in una
cantina per una quindicina d'anni e nel frattempo ci sono cadute dentro
un paio di rondelle (quelle che si usano con dadi e bulloni) e vi si
sono arruginite dentro. La ruggine solo con acqua, spazzolino da denti e
paglietta non si leva. Io volevo pulirlo senza usare prodotti chimici (è
ovvio: quello che ci macinerò dentro dovrò mangiarlo) ma di fronte alla
necessità alzo bandiera biaca. Cosa posso usare per togliere la ruggine
senza rovinare il mortaio ma che non sia particolarmente tossico (nel
senso che pulendo ben bene il mortaio posso usarlo con tranquillità)
possibilmente tra cose che si trovano per casa (che ne so... candegina,
acqua ragia ecc...)?
Grazie.
--
Nico
"Haec immatura a me iam frustra leguntur oy"

 wrote in message
ab1j9.26253$Av4.5...@twister2.libero.it...


 paglietta non si leva. ma di fronte alla


Dall' oggetto del post il mortaio sembrerebbe di pietra.
Se è così puoi usare acido cloridrico ( muriatico) del supermercato diluito
1:3 con acqua, aggiungendoci al momento dell' uso 3 - 4 gocce di detersivo
per piatti. Lavare a fondo con acqua tiepida. Lo stomaco contiene di suo
acido cloridrico, quindi dopo il risciacquo non corri rischi; inoltre è
volatile ed evapora tutto.
E' opportuno preliminarmente macinare un poco di una qualche  sostanza
relativamente dura (ma non troppo) in modo che l' abrasione asporti il piu'
possibile le incrostazioni. Se non trovi altro, va bene macinare graniglia
di marmo ( quella dei vialetti dei cimiteri, sigh). Se non la trovi, usa
sabbia.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Q.: SPAZIO-TEMPO

Sono uno studente del quinto anno di liceo scientifico tecnologico e come
argomento per la tesi d'esame volevo portare SPAZIO-TEMPO da presentare
sotto l'aspetto scientifico e in parte filosofico.
C'è qualcuno che mi sa dare un aiuto indicandomi siti in cui la tesi è già
fatta o che è a conoscenza in modo piuttosto curato e specifico
sull'argomento?
Se avete informazioni anche solo sull'aspetto scentifico va bene lo stesso.
Vi ringrazio anticipatamente.
Fabio
--
Trex

 ha scritto nel messaggio
news:Y7bT5.25275$FV2.7...@news.infostrada.it...

Ti consiglio di postare il tuo messaggio su IT.SCIENZA.FISICA, questo è un
NG di Chimica, e anche se sicuramente troverai persone in grado di darti
utili consigli (la Fisisca si studia anche a Chimica) sicuramente non è il
NG adatto!
Leggi magari il manifesto prima di postare!
Saluti
Giovanni Buti

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pulizia

Ho dei pannelli in rame sul cancello per non permettere ai passanti di
guardare in casa, come posso pulirli? sono coperti da una patina di ossido.

può sempre verniciare il rame per diminuire la corrosione ;->

 ha scritto nel messaggio
news:Jfe69.62290$n04.1...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi del latte

Ciao a tutti, ho fatto una ricerca sul ng con google ma non sono riuscito a
trovare quello che cercavo. Qualcuno mi sa indicare un testo che tratti
approfonditamente delle metodiche analitiche del latte e dei latticini in
generale?
Ciao e grazie a tutti
Adriano

 ha scritto nel messaggio
news:cj9sbf$stq$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Possibile che nessuno non conosca almeno un link dove posso ottenere info^
Grazie di nuovo
Adriano Ternullo

 > Ciao e grazie a tutti
Io ho fra le mani un testo vecchiotto ma valido:
"Guida alle analisi chimico-agrarie" Lotti,Galoppini (1991) Ed.Agricole
un capitolo riguarda proprio l'"analisi dei prodotti dell'industria
lattiero-casearia"...alle brutte faccio una scansione delle 28 pagg. del
capitolo e te le spedisco.
un saluto

 generale?
Ti consiglio di andare a vedere il sito del ministero dell'agricoltura
 o dell'unione europea, mi sembra eurolex o qualcosa di simile.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Una pila contro la ruggine

Sul mio libro di testo di chimica (capitolo di elettrochimica),è
descritto un metodo efficace per pulire l'argenteria mediante la
costruzione di una pila (vaschetta di alluminio del tipo per alimenti -
si ossida-, l'argenteria -si riduce- in una soluzione acquosa bollente
di sale e bicarbonato di sodio; dopo 1 ora si pulisce con un panno e
bicarbonato di sodio). Volevo usare il metodo anche per pulire le
chiavi arrugginite di un cancello, ma con grande delusione, non ha
sortito alcun effetto. Eppure sono convinto che sia possibile pulire le
chiavi con una reazione redox! Qualcuno ha mai pensato ad una cosa del
genere? Voi cosa fareste?
PS ho trovato il metodo chiamato alluminotermia, ma è improponibile
:-(    H = -207Kcal

io ho una possibile soluzione già più volte sperimentata con
catenacci e cerniere arrugginite:
metti la chiave in un contenitore di ferro (vecchio pentolino) coprila
con scagliette di soda porta fino alla temperatura di fusione della
soda.
raffredda e sciogli in acqua, lo strato ossidato viene solubilizzato
lasciando intatto il metallo sottostante.
la soluzione è un po' brutale ma più tranquilla del processo
alluminotermico....
non si tratta di una redox però ma di una semplice rimozione della
ruggine.
ciao

andrea ha scritto:

per soda intendi idrossido di sodio o bicarbonato di sodio? dov'è che
potrei trovarlo, mi sembra una soluzione valida per oggetti di piccole
dimensioni. Si raffredda a temperatura ambiente o tramite acqua?

 dimensioni. Si raffredda a temperatura ambiente o tramite acqua?
scusa, idrossido di sodio in scagliette, si trova in ferramenta per
stasare i lavandini ecc.
occhio, si lascia raffreddare bene il sale fuso e quindi si discioglie
tutto in acqua.
è una solubilizzazione di ossidi in un sale fuso quindi un ambiente
anidro, non utilizzare acqua a queste temperature.
ciao

andrea ha scritto:

grazie !! :-)

andrea88 ha pensato forte :

Basta un po di acido ossalico in acqua e ti toglie la ruggine.

Revenge ha scritto:

da wikipedia:
Le applicazioni dell'acido ossalico sfruttano la sua acidità e la sua
ossidabilità, viene inoltre usato in formulazioni di prodotti
sbiancanti e antiruggine, nonché in preparati per il trattamento
superficiale dei manufatti in legno.
Non ho ancora avuto tempo di provare , ma un giorno o farò, e allora
...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi della sulfanilamide

Salve. Sono uno studente di chimica e avrei bisogno di informazioni, e/o
riferimenti di tipo bibliografico per una ricerca universitaria sulla
sintesi della sulfanilamide "anche detta" paraamminobenzensulfonammide.
Sarei grato a chi potrą aiutarmi in questa mia disperata ricerca.
P.S. Ho consultato diversi siti ma non sono venuto a capo del problema che
mi attanaglia!

 mi attanaglia!
Che tipo di problemi ci sono?
Hai provato ad usare il Chemical Abstract o il Beilstein?
Dovresti specificare che tipo di ricerca devi fare: sintesi,
tossicologica, proprietà...
Ciao, Raffaele

Errata corrige:
sorry, non avevo letto il titolo... sintesi. OK.
Vedrò se trovo qualche cosa...
See you soon.

Prova qua:
http://science.csustan.edu/almy/3022/sulfanil.htm
Sintesi della sulfanilamide dall'acetanilide.

Ciao!
Qualsiasi testo di Chimica Farmaceutica (ex. Schroeder, Rufer, Schmiechen)
tratta i sulfamidici (solitamente sotto il capitolo antifolici,
antibatterici, chemioterapici...) e quindi anche della sulfanilamide
(prontosil album, perché incolore). Una delle prime sulfonammidi saggiate in
vivo fu la sulfacrisoidina (prontosil rubrum, perchè di color rosso) nel
1935. Essa è attiva nei confronti delle infezioni provocate da
staffilococchi ed Escherichia Coli. Nel 1936 venne accertato che il gruppo
azoico della sulfacrisoidina si trasformava per via metabolica inizialmente
in gruppo amminico e poi in gruppo acetilamminico. La stessa sulfanilamide è
molto attiva, e tutti i derivati latenziati (modificati chimicamente per
migliorare o trasformare secondo gli scopi l'attività del composto leader)
sono derivati della sulfanilammide. Se vuoi una sintesi....beh te la posso
raccontare...anche se sarebbe più facile inviarti un file con i vari
passaggi....cmq sia:
BENZENE + HNO3, H2SO4 --> NITROBENZENE + Fe, HCl --> ANILINA + Ac2O -->
ACETANILIDE + ClSO3H --> ACETILSULFANILCLORURO + NH3 -->
ACETILSULFANILAMMIDE ---idrolisi (H2O, HCl)-->  SULFANILAMMIDE

Sarei grato a chi potrą aiutarmi in questa mia disperata ricerca.
E' un lavoraccio ma potresti usare il chemical abstract (magari senti
qualche prof, magari hanno a disposizione quello on-line e te lo
lasciano usare, sarebbe una pacchia).
A noi avevano fatto fare una ricerca (a me erano capitate le N-silil
immine) proprio per farci imparare a usare il chemical abstarct...
quello cartaceo... una tortura, sembrava di cercare nel vuoto: un
riferimento a inizio secolo (circa) e poi nulla fino agli anni
80-90...
In bocca al lupo se devi fare una ricerca di qesto tipo :-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Consiglio libro

Dovrei esercitarmi a risolvere problemi piu' o
meno come questo:
Una soluzione contenente NaCO3 e NaHCO3 viene
titolata per via potenziometrica con HCl. 
10 mL del campione incognito vengono portati a 100
mL.
20 mL di questa soluzione vengono titolati con HCl
0,1050 M. Vengono osservati due punti finali, a
7,20 mL e 28,50 mL. Determinare le concentrazioni
dei due analiti in g/L.
Sapete indicarmi qualche titolo dove trovarne?
Io ho gia' 
Esercitazioni di chimica
Morrocchi - Clerici (Ed. Spiegel)
Grazie in anticipo per la risposta.
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire". 

Michelin - Vaglio
Fondamenti di Stechiometria
Trixt ha scritto:


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossidazione ferro

sembrerà strano, ma non ho mai trovato dati sull'arrugginimento 
del ferro in condizioni "secche" ad alta temperatura.
A che temperatura (se c'è !) il ferro si copre in tempi 
ragionevoli di ruggine anidra se esposto ad aria "secca" (no 
condensa) ?
Tralasciando il caso in cui il fenomeno non proceda 
apprezzabilmente (che mi parrebbe strano, perché si ossidano 
persino rame e mercurio a T sufficientemente alta .... ma non 
troppo)
E' ragionevole assumere, che in superficie esterna si formi 
Fe2O3 e sotto essenzialmente Fe3O4 (magari persino FeO ancora 
sotto, ma non so).
Il primo ossido esiste in varie modificazioni allotropiche, per 
caso ?
Per dirla tutta, preso atto che ci sono ferri molto antichi che 
si sono lentamente coperti di patine piuttosto resistenti al 
progredire della corrosione, mi chiedevo se il ferro possa 
essere per così dire anodizzato per semplice arroventamento (e 
in quali tempi e temperature, circa).
ciao
Soviet

 ...
Ovviamente non sono in grado di rispondere alle tue domande, ma
ti segnalo qualcosa che forse ha a che fare con la risposta.
Mi riferisco al ferro battuto, che a quanto ne so e' piuttosto
resistente (non arrugginisce, mi pare).
La superficie appare nera: di che si tratta?
 
-- 
Elio Fabri

 Il primo ossido esiste in varie modificazioni allotropiche, per caso ?
l'unico naturale è l'alfa-Fe2O3 (ematite). Di sintetico ci sono il beta- 
e il gamma-Fe2O3 (maghemite).
-- 
®®® Raffaele ®®® "Tutto passa, prima o poi" ®®®
QUOTARE, simpatiche istruzioni per l'uso: 
http://tinyurl.com/m6h37
 ;)
Hai capito? 
http://tinyurl.com/odf9q
 QUOTARE! :P
E se non hai ancora capito: 
http://tinyurl.com/p785q
 :/

Mi permetto di suggerirti un'incursione su it.hobby.fai-da-te dove c'è 
un fabbro, Fabbrogiovanni, molto competente. Di sicuro nella sua grande 
esperienza avrà notato in quali condizioni si forma la patina di ossido 
che a te interessa. Da queste situazioni sta poi a te cercare di capire 
quali sono le condizioni ideali per la sua crescita.
-- 
- Oh!!! Ghe xe nesuni?
- Si! Sa vuto?
- Gavio na cariola da prestarme?
- La voto piena o la voto voda?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chemical Abstract

www.cas.org
E' il sito della chemical abstract, e poi c'è un client per le ricerche che
si collega direttamente al loro db.
L'ho visto usare all'università ma non mi ricordo esattamente come si
chiama.
Cerco e te lo dico.
Penso comunque che ci sia anche nel loro sito.

Che cretino!
scifinder...
Lo trovi nel sito del chemical abstract
ciauz

 americana ?

 dal loro sito non si puo' fare...
Devi abbonarti :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biodegradabilità

Signori,
ho bisogno di sapere se vi sono dei test che permettono di determinare
la velocità di biodegradazione di una sostanza in condizioni standard.
Di solito si parla di, ad esempio, 30 minuti (o 60 ecc. ) per
dimezzare la quantità di sostanza trattata o simili.
Fatemi sapere anche a rafgori#libero,it poichè vengo raramente sui
newsgroup.
Grazie

Non gli rispondo in posta perchè non sono sicuro.
Ma per quello non bisognerebbe vedere i parametri di BOD o COD?
O forse confondo le cose!!
BOD è la domanda biologica d'ossigeno per composti che consumano ossigeno
per ossidarsi.
COD è la domanda di cromato per i composti anaerobici per ossidarsi.
Giusto?
C'entra qualche cosa con quello che chiede l'amico?
Ciaux


Il Chemical Oxygen Demand è riferito necessariamante al cromato?
Non mi ricordo.Adesso vado a guardare.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il sobrerolo (C10H18O2)

È da un pò di giorni che cerco informazioni sul sobrerolo. Ho trovato
informazioni varie ma ancora non sono riuscito a trovare un sito che mi dica
il nome IUPAC completo e corretto con la rappresentazione della struttura
molecolare. Non è che qualcuno ne è a conoscenza? Dove la poso trovare su
Internet?

 ha scritto nel messaggio
news:9c150v$qt0$1...@lacerta.tiscalinet.it...

prova a consultare questo lavoro, ricordo di averlo letto e puoi trovare le
info che cerchi o almeno riferimenti in merito:
Bovara, R., Carrea, G., Ferrara, L., Riva, S.
Resolution of (+)-trans -sobrerol by lipase PS-catalyzed transesterification
and effects of organic solvents on enantioselectivity
Tetrahedron Asymmetry, 2, 931-938, 1991

 ha scritto nel messaggio
news:9c150v$qt0$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 wrote in message
9c150v$qt0$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda da profano sugli elettroliti

Premesso che sto studiando chimica inorganica da autodidatta (sono
iscritto a facoltà economica), mi sono imbattuto in un dubbio che
sicuramente vi apparirà stupidino, ma mi blocca un po'.
Molti composti ionici sono solubili in acqua; il mio testo afferma che,
per esempio, sciogliendo NaCl in acqua, i singoli ioni Na+ e Cl- si
separano e si diffondono uniformemente nella soluzione.
E qui viene il mio dubbio: perchè separandosi NaCl in Na e Cl, pemangono
inalterate le caratteristiche unitarie del NaCl?
Cioè l'acqua diventa salata, non diventa nè sodica nè clorica!!!
^__^
-- 
Saluti,
Mafferini
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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 Cioè l'acqua diventa salata, non diventa nè sodica nè clorica!!!
Non capisco cosa vuole dire esattamente. Il cloruro di sodio è un 
cristallo, il reticolo di questo cristallo è formato da ioni Na+ e Cl- 
che occupano posizioni ben definite. Quando è sciolto in acqua gli ioni 
vengono solvatati e si disperdono in tutta la massa.
Non esiste una molecola di NaCl nel cristallo e nemmeno in soluzione.
Saluti

 Non esiste una molecola di NaCl nel cristallo e nemmeno in soluzione.
Scusa la mia ignoranza, ma mi sa che se non capisco questo poi avrò
qualche difficoltà.
Lo ione cloruro e lo ione sodio hanno proprietà diverso dal composto
cloruro di sodio, giusto?
Se la risposta è affermativa, perchè il sale resta sale (nel senso che
l'acqua diventa salata) dopo che NaCl si è scisso in ioni Na e ioni Cl?
Che cosa mi sfugge?
Grazie ancora.


 l'acqua diventa salata) dopo che NaCl si è scisso in ioni Na e ioni Cl?
Una soluzione di NaCl avrà proprietà che dipendono dalla presenza di Na+ 
e Cl- come succede anche nel cristallo. Occorre comunque considerare il 
diverso stato di aggregazione.

 diverso stato di aggregazione.
Ora è chiaro: io mi fissavo sulle caratteristiche del composto NaCl e non
sulle caratteristiche di Na+ e Cl-.
Grazie infinite


 Infatti, solitamente, i composti molecolari non sono solubili: giusto?
Sbagliato. C'è un'infinità di composti molecolari solubili in acqua in 
tutte le proporzioni (es. alcol etilico). In genere i composti più 
solubili sono quelli polari come l'acqua e quindi affini ad essa.

 Grazie ancora.
E quali sarebbero secondo te le proprietą del composto cloruro di sodio,
"salare"? Visto che l'unico effetto che consideri č il fatto che l'acqua
diventi salata ti invito a considerare che quando 'assaggi' il 'sale' questo
si solubilizza nella saliva separandosi in ioni sodio e cloro...allora chi č
salato?

 salato?
:-((
Adesso l'ho finalmente capita.
Grazie anche a te.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tavola periodica?

Qualcuno gentilmente saprebbe indicarmi un link per trovare una tavola
periodica la più dettagliata possibile per poi poterla stampare.
vi ringrazio fin d'ora per l'aiuto.

 ha scritto nel messaggio
news:b4nr4v$m3t$1...@lacerta.tiscalinet.it...


vi ringrazio fin d'ora per l'aiuto.
Tempo fa qualcuno segnalo' questa:
http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/
(dite se non e' bella...)
Danha
"It's hard to be scared when you're dead"

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido solforico + acqua salata = ?!

Nel film "The private life of Sherlock Holmes",
Holmes afferma che:
 
"sulphuric acid when exposed to salt
water produces chlorine gas".
 
V., al tempo 1.15.00,:
 
https://www.youtube.com/watch?v=2Q2kaw_he64
 
 
- è vero?
- se sì, in base a quale reazione/i?
 
Il film è godibilissimo, aggiungo ;-).
 
Ciao
 
-- 
Giorgio Bibbiani
(mail non letta)

 - se sì, in base a quale reazione/i?
 
Normalmente quello è il modo per produrre /acido cloridrico/ gassoso. 
 
H2SO4 + NaCl --> NaHSO4 + HCl
 
la reazione procede verso destra in quanto appunto HCl essendo gassoso si allontana dalla reazione (si è soliti scrivere una freccettina verso l'alto dopo HCl per indicare che sfugge via come gas). Tipica reazione chimica da apparecchio di Kipp. 
 
Forse è un difetto di traduzione... In inglese HCl si dice hydrochloric acid... 
 
L'acido solforico però, a caldo, può a volte funzionare anche /da ossidante/.  Mi pare, ad es., che H2SO4 concentrato + ioduro di potassio (o sodio) formi iodio. 
Non so se in particolari condizioni possa ossidare ossidare HCl (a cloro), (come invece fa HNO3 o anche H202, acqua ossigenata), ma ci credo tendenzialmente poco. 
 
Propenderei per la prima ipotesi. 
 
--
Wakinian Tanka 
 

 
 
Fenomeno! Non mi sono accorto che Giorgio aveva già scritto la frase in inglese! L'ho tradotta in automatico e ho risposto come se fosse in italiano! :-) 
 
Allora rettifico: quella affermazione è probabilmente errata, salvo condizioni  di reazione insolite, per quello che ne so.
 
--
Wakinian Tanka

 H202, acqua ossigenata), ma ci credo tendenzialmente poco.
 
Grazie  mille :-).


 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
 
-- 


 Guai a aggiungere HCl a una batteria vecchia :)
 
Non l'ho mai fatto e, ora che so cosa succederebbe,
mai lo farò! ;-).


 Guai a aggiungere HCl a una batteria vecchia :)
 
Quindi, guai anche ad aggiungere acqua salata ad una batteria nuova :-) 
 
--
Wakinian Tanka

 Wakinian Tanka


 (appunto dalla torba presente nei terreni circostanti).
 
 
Allora dovrebbe essere acido.
 
 
-- 
E-S °¿°
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dubbio su rottura legame c-h

 
          ciao a tutti.
domanda: perchè per rompere eteroliticamente il legame C-H da parte di un
catalizzatore per una deidrogenazione il catalizzatore deve avere proprietà
acide?
grazie
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 acide?
puoi postare la reazione  completa ?
ciao
Soviet_Mario


non c'è una reazione particolare che ha suscitato la mia domanda, era una 
cosa generale...
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:9t_Oe.28201$F23.3...@twister2.libero.it...


>>proprietą

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcio Fluoresceinato

Cari NGari,
Tempo fa ho sciolto della fluoresceina sodica in acqua di rubinetto, dopo
alcune ore ho notato la comparsa di precipitato rosso (veramente poco) sul
fondo del becher.
Mi sono chiesto se era percaso un residuo insolubile, così ho ripetuto varie
prove, sciogliendola in acqua deionizzata (per ferri da stiro) non ho notato
alcun tipo di formazione rossastra, mentre, ad esempio, bollendo per alcuni
minuti l'acqua di rubinetto e filtrando i carbonati formati ancora non ho
notato alcun precipitato.
C'è da dire che è comunque poco quel precipitato; in effetti, riprendendolo
con dell'HCl al 15% si è sciolto completamente.
Devo quindi dedurre che il calcio fluoresceinato (o magari il magnesio) è
precipitato.
Voi che ne dite, qualcuno riesce a fare qualche ipotesi e magari a fornirmi
qualche dato? Google ha i braccini corti e non trova niente in nessun modo.
Volevo poi chiedervi un'altra cosa, visto che la fluorescina porta due
funzioni fenoliche e una carbossilica potrebbe essere ancorata a un
substrato di TiO2?
Grazie
Lorenzo
--

 substrato di TiO2?
In letteratura ho trovato qualcosa:
1) Photophysics of Rhodamine 6G-Doped Ti02 Particles
during Drying Using Steady-State Spectroscopy and
Variable-Frequency Phase and Modulation Data
Levy, D.; Ocana, M.; Serna, C. J.; Langmuir, 1994, 10, 2683-2687
2) Photosensitization of Colloidal Titania Particles
by Electron Injection from an Excited Organic Dye-Antennae
Function
He, J.; Zhao, J.; Shen, T.; Hidaka, H.; Nick Serpone, N.; J. Phys. Chem.
B, 101, 9027-9034
3) Electron Injection and Recombination in
Fluorescein 27-Sensitized TiO2 Thin Films
Benko, G.; Hilgendorff, M.; Yartsev, A. P.; Sundstro1m, V.; J. Phys. Chem.
B 2001, 105, 967-974
4) Emission from the Charge Transfer State of Xanthene
Dye-Sensitized TiO2 Nanoparticles: A New Approach to
Determining Back Electron Transfer Rate and Verifying
the Marcus Inverted Regime
Ramakrishna, G.; Ghosh, H. N.; J. Phys. Chem. B 2001, 105, 7000-7008
5) Particle Size and Crystallinity Dependent Electron
Injection in Fluorescein 27-Sensitized TiO2 Films
Benko, G.; Skarman, B.; Wallenberg, R.; Hagfeldt, A.; Sundstro1m, V.;
Yartsev A. P.; J. Phys. Chem. B 2003, 107, 1370-1375
Se non riesci a reperirli te li posso spedire via mail.
Bye,
Raff
-- 
-------------------------
Minden eltel, elobb-utobb
-------------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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ab...@newsland.it

 Se non riesci a reperirli te li posso spedire via mail.
Uhm, la cosa mi fa gola, non penso di andare in università per qualche
giorno, se nel frattempo riesci a spedirmerli te ne sarò grato.
Fai pure con calma...
GRazie ancora e ciao
Lorenzo

 giorno, se nel frattempo riesci a spedirmerli te ne sarò grato.
Te li ho appena mandati, spero che il messaggio arrivi tutto intero, la
mail è un po' pesantuccia (circa 1.2 MB).


 mail è un po' pesantuccia (circa 1.2 MB).
Arrivato!
Grazie mille, adesso mi metto a leggere!
CIAO
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: miscibilità dell'olio in alcool (denaturato) :(

 Ciao

 sicuro non grippi con l'acetone (ma tutta la composizione è da


 si scioglie nella benzina, quello al 95% si.
mah, sono un po' perplesso, a meno che non si tratti di gocce (e 
non saprei dire se è più solubile la benzina in tale alcool o 
viceversa, ma in entrambi mi sembra improbabile la miscibilità 
completa ... posso ricordare male.
ciao
Soviet_Mario



L'etanolo denominato 99% in vendita nelle ferramenta è completamente
miscibile in benzina verde; quello al 95% (preparato dal primo e acqua
demineralizzata) lo è se l'etanolo è in concentrazione superiore al
10% circa.
Nel mio libro di laboratorio chimico (Il Laboratorio Chimico - Morassi-
Speroni - Piccin 1987) a pag. 73 riporta una tabella in cui sono anche
indicate le miscibilità con acqua, etanolo, etere etilico ed acetone
di molti solventi; il n-esano viene riportato come "molto miscibile"
con etanolo.
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Giudizio al protocollo

Mi hanno consigliato questo link per l'analisi dei nitriti , nitrati e
ammoniaca nelle acque:
 
http://www.criad.unibo.it/itas/scienza98/qualitat.htm
Secondo voi è completo? Ci sono modifiche che fareste?

 ha scritto

Francamente, di 'protocolli' non ne vedo. Si tratta di  un breve sunto di un
riassunto di un riassunto dei metodi. Nella tua scuola non esiste una
raccolta di metodi ASTM o IRSA ?
Per l' acquario non ti conviene usare i Kit ?
Ciao
MB


Costano un occhio della testa di cui il 90% è alcol etilico.
Poi i reagenti sono facilmente reperibili in farmacia a un prezzo inferiore
e in quantità molto più abbondanti

 strumentali.
Guarda in biblioteca.
Comunque, anche se il metodo è fotometrico, tu puoi sempre farti una stima
ad occhio; dovrai ovviamente usare sempre la stessa provetta (nel senso di
uguale diametro e trasparenza) e 'farti' una curva 'occhiometrica' a memoria
o meglio contro dei cartoncini di riferimento.
Ciao
MB

 genere!
Non scherzare. Per l' acquario ti bastano dati indicativi.
Ti prepari degli standard di prova, a concentrazione nota.
Butto lě dei numeri 0,1  0,2, 0,5  1  2  5  10
Sviluppi la reazione e vedi il colore ( fondamentale che il diametro della
provetta sia sempre quello);
impari a memoria il colore o ti fai dei cartoncini di riferimento ed hai
risolto
Ciao
Mauro

Oggi sono riuscito a prendere il cartoncino del kit per acquari, ho preso la
provetta uguale identica a quella del kit, ora mi basta griess, solo una
cosa non mi torna,
griess č in una soluzione di acido acetico (ho visto sul sito di Carlo erba)
Perchč il solvente del kit per acquari č etanolo?


Scusami altro dubbio,
Secondo te , visto che devo fare lo standar da 0 a un massimo di 20 mg/l
(anche se il limite è 0.3 mg/l) vedo un colore differente chene so da 0.1 a
0.3? Se non sbagli griess reagisce solo a concentrazioni maggiorni di 0.5
mg/l quindi da escludere.
Author mi ha parlato di una reazione, con i reagenti simili a quelli del
kit, che ti riporto qui sotto:
"Invece il colore arancione mi fa supporre che si tratti della reazione di
Feigl-Krumholtz. I nitriti reagiscono in slo.  neutra con
1,8naftalendiammina formando un colore rosso arancio, unica interfenza
SeO3-- .
Ciao g.c."
Mai sentita, tu che sai dirmi? personalmente sto dubitando dell'esistenza di
questa reazione in quanto introvabile da internet ai libri di testo.
Ti ringrazio
nik

Fatti un idea sulla scala colorimetrica dei test per acquari
http://www.fortunecity.it/oasi/laghi/2/acqua/acqua.html

 SeO3-- .
Puo' essere, non la conosco.
Vedo che la maggior parte dei kit utilizza la solfanilammide: il metodo IRSA
4030 si applica fra 2,5 ppb 0,25 ppm in funzione del percorso ottico (quindi
è un metodo estremamente sensibile). A concentrazioni piu' alte si diluisce
con acqua esente da nitriti.
Ciao
Mauro

 
http://www.fortunecity.it/oasi/laghi/2/acqua/acqua.html
Ecco, sě...
Giusto un'idea sulle scale, perché sul resto....
:-(((
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido isostearico

Salve!
Qualcuno ha idea di dove cercare nel web per trovare qualcosa riguardo
all'acido isostearico (e magari anche all'acido citrico)?
Grazie.
   Viviana
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 all'acido isostearico (e magari anche all'acido citrico)?
http://www.sythos.net/file/Sythos/bart.gif
Il problema non č DOVE cercare nel Web, ma COME ? I motori di ricerca
possono fare questo mestiere per te.
Il piu' classico č Google    
http://www.google.it/advanced_search?hl=it
 ,
generalista, rapido, molto ampio.Una ricerca del genere č meglio farla in
inglese ( acid isostearic ): ti trova circa 900 link. Es
http://www.arizonachemical.com/AppGuide/TSB/isostearicacids.pdf
 , ma
troverai senz' altro di meglio.
Per uso piu' prettamente scientifico, un buon motore di ricerca č:
http://www.scirus.com/search_simple_boolean/
Ciao
Mauro

Grazie.
Stai diventando il mio salvatore. Ho già cercato su Google ma senza
risultati apprezzabili. Proverò i due link.
Grazie ancora.


 risultati apprezzabili. Proverò i due link.
I due link sono abbastanza a caso fra i tanti.
Ti consiglio la ricerca utilizzando termini inglesi.
Vai in 
www.Google.it
ed inserisci nella maschera  i termini       acid isostearic
separandoli semplicemente da uno spazio.
ed inizi la ricerca. Utilizzando la ricerca avanzata puoi affinare i
risultati.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SOFTWARE 3D

salve a tutti, sono nuovo del NG, ma ancora per poco credo, perchè sto
studiando chimica organica questo semestre. frequeneto la facolta di scienze
biologiche della terza università di roma e mi trovavo in difficoltà per
certi versi con la chimica, soprattutto perchè ho difficoltà a visualizzare
spazialmente le molecole...per questo volevo sapere se qualcuno conoscevo
l'esistenza on line di programmi free o crackabili riguardo appunto questo
aspetto della chimica , diciamo, non secondario...!
ho cercato e devo dire che finora ho trovato solo pubblicità di software
molto "sgravati", cioè ben fatti, ma che purtroppo per me, povero in canna,
studente sotto pagato già dal periodo di formazione, bisognerebbe ordinare e
pagare profumatamente...
datemi una mano!!!
grazie!
ste.

 aspetto della chimica
Prova con Google a cercare il soft "ChemSketch" della ACD... č gratis ed č
una fissa!! Ci visualizzi tutto e puoi anche costruirti molecole varie,
simulare reazioni, ecc!! Purtroppo non mi ricordo il link preciso...
Ciao.
Andrea.

Ho recuperato il link... che bravo, eh??
Ecco qui:
http://www.acdlabs.com/download/
Buon divertimento!!
Andrea.

 ha scritto nel messaggio
news:b5nk7b$p38$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 indietro...)
Aaaahhh. Nota dolente! Io sto come te... perché co sta bip di febbre ho
praticamente saltato la sessione di aprile, quindi tra giugno e settembre mi
tocca recuperare, anche se organica è solo la I parte xkè cellò divisa in
due moduli ed il secondo va al prox anno. Quindi tanti saluti anche dal mio
Paolo (Silvestroni)!
Buon proseguimento e a presto. Bella!!
Andrea.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT]Alcool isopropilico

Salve
Sto cercando in commercio alcool isopropilico, ho guardato nella grande
ditribuzione, ma con scarso successo. Vi chiedo se sapete dove poter
acquistare questo tipo di alcool.
Grazie e ciao



Puoi provare in qualche colorificio fornito, però al massimo si trova 
denaturato, al pari dell'etilico.
-- 
Saluti
VITRIOL

 VITRIOL 

 ah sì? come mai?
L'isopropilico puro richiede registrazione U.T.F. con relative imposte. 
Immagino perché è un prodotto presente in farmacopea, e usato nei 
cosmetici ecc. C'è comunque diversa legislazione per il prodotto 
denaturato per uso tecnico.
-- 
Saluti
VITRIOL

Viene usato anche come detergente.

 Viene usato anche come detergente.
infatti, ma dove si potrebbe acquistare?
Ciao

 infatti, ma dove si potrebbe acquistare?
Fra i tanti che lo vendono online, lo puoi trovare ad es. da questi:
 
http://www.antichitabelsito.it/alcool_isopropilico.htm
 
http://www.chl.it/jsp/proddetails/proddet.jsp?acodart=144751
 
http://www.powersafe.it/catalog/product_info.php?products_id=127
Bye,
  *GB* 

 infatti, ma dove si potrebbe acquistare?
Dalle mie parti l'avea il Castorama, ma adesso che è stato fagocitato
dalla Leroy-Merlin non ho verificato se c'é ancora. Io lo compro al
Mercatone Uno: è un flacone da 750ml con scritto "Vero Alccol
Bianco"(sic!) e contiene alcool isopropilico e tensioattivi(<5%).
Ciao, Paolo
-- 
i miei hobby: 
http://digilander.libero.it/pieffe43
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 infatti, ma dove si potrebbe acquistare?
Dalle mie parti l'avea il Castorama, ma adesso che è stato fagocitato
dalla Leroy-Merlin non ho verificato se c'é ancora. Io lo compro al
Mercatone Uno: è un flacone da 750ml con scritto "Vero Alcool


 -- 
mi sai dire di che marca?
Grazie
Ciao

 mi sai dire di che marca?
SAI S.p.A. - via Tolarolo 9 - Roccabianca (PR)


 -- 
ok ti ringrazio
Ciao


ma quanti gradi ha questo alcool? ha un odore?
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Methan cracking?

http://www.tgcom24.mediaset.it/green/notizia_2094987201502a.shtml
 
 
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 
http://www.tgcom24.mediaset.it/green/notizia_2094987201502a.shtml
 
 
Anche questo "methane cracking" consiste nel separare il carbonio 
dall'idrogeno senza produzione di CO2 operando a una temperatura di 
1200°. La domanda e': con quali mezzi si raggiunge quella temperatura? 
Bruciando carbone? petrolio?
 
E quand'anche, dopo l'accensione, si usasse l'idrogeno cosi' prodotto 
per mantenere la combustione, cosa otteniamo? Di trasformare il metano 
in carbone e acqua? Qual e' il rendimento finale complessivo del 
procedimento? C'e' un guadagno o e' come per la fusione nucleare 
controllata, che attualmente si puo' anche fare ma impiegando piu' 
energia di quella che se ne ottiene?
 
Se il rendimento e' simile a quello dell'elettrolisi, notare che 
possiamo benissimo ottenere idrogeno dall'acqua e poi impiegarlo come 
combustibile. Dove sta il trucco? Semplice: l'energia per scindere 
l'acqua da dove viene? E' di piu' o di meno di quella che si ricava?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Risultati sondaggio e commenti

Sul sito di it.scienza.chimica (
http://utenti.tripod.it/itscichem
) si
è svolto un sondaggio sull'amore per la chimica. La domanda era:
"Perchè la chimica è una delle materie più odiate?". Ci sono state in
un mese 114 risposte che si sono così distribuite:
1. E' insegnata male (73 voti) 64%
2. E' difficile per sua natura (4 voti) 4%
3. E' una materia troppo vasta (6 voti) 5%
4. Non ha nè capo nè coda (12  voti) 11%
5. Non è mai studiata a sufficienza (19 voti) 17%
Ho intenzione di fare una pagina con i risultati dei sondaggi al
termine di ognuno di essi corredato dai commenti di ognuno di voi che
posterete qui nel NG.
Pare che l'insegnamento della materia lasci a desiderare insieme con
un cospicuo e forse relazionato cattivo studio della stessa. Ognuna
delle ragioni sul perchè la materia potrebbe non essere gradita
singolarmente non regge in percentuale il fatto che essa sia insegnata
male.
In effetti le persone ritengono che la chimica non sia difficile in sè
è probabilmente resa difficile da una serie di motivi che magari
potrebbero di volta in volta essere investigati nei prossimi sondaggi.
Ogni commento al riguardo di queste percentuali, nei limiti del loro
significato sarà parte integrante della pagina web che illustra i
risultati conseguiti in questo mese di cui sono abbastanza
soddisfatto.
Saluti

 ha scritto nel messaggio
news:3abf31ae...@diesel.cu.mi.it...

Facciamo anche un sondaggio più specifico e cerchiamo di capire a che
livello la chimica è insegnata male e perchè.
si tratta di chimica delle superiori o di corsi di chimica universitari ?
ciao
FD

FD
grazie della risposta; penso che se fossi stato più specifico, magari
con un modulo invece di 104 voti in un mese ne avrei presi solo tre!
questo tipo di domande deve essere rapido per avere successo, già le
quattro possibilità (forse ridondanti, vero) erano molte.
Cmq se vi viene in mente qualcosa anche di derivato da questi
risultati che si può formulare attendo proposte.
--
TT
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Struttura di H3PO2

Qualcuno è tanto gentile da postare la struttura di H3PO2? Sul mio libro ce
n'è una con un doppio legame fra P ed O e poi tutti legami singoli. Però
facendo la struttura con l'aufbau la cosa non mi convince. Ciao
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

Qualcuno è tanto gentile da postare la struttura di H3PO2? 
http://www.chemfinder.com/
 te la da` anche in 3D... tanto per
segnalare un sito utile...
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

 ha scritto nel messaggio
news:o2j89tksnqh37ccpk...@4ax.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ferormone

Cos'è il ferormone?
Qual'è l'ormone sessuale femminile?
Grazie a tutti.
Ciao

> Cos'è il ferormone?
si chiamano feromoni, senza la R dopo la O.
Cerca con un qualunque motore di ricerca e troverai
dozzine di risultati.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [?] Legame covalente dativo

Salve, che cos'è il legame covalente dativo, e come si forma?
Grazie
--
Timothy Redaelli
timothy.redae...@email.it
Togliere NONSPAMMARE per rispondere

 wrote in message
9deljo$hnnck$1...@ID-87006.news.dfncis.de...



Il legame covalnete dativo è più propriamente chiamato Legame di
Coordinazione. Si forma quando un atomo ha la possibilità di mettere in
compartecipazione nel legame, un doppietto di elettroni (e si chiama
Donatore) in quanto l'altro atomo ha orbitali (generalmente i d) vuoti.
L'atomo con orbitali vuoti si chiama Accettore. Generalmente il elgame di
coordinazione si forma con elementi della famiglia dei metalli di
transizione.
Saluti
Giovanni Buti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perchè?

se facciamo cadere una goccia di olio di oliva in un bicchiere di acqua, a
volte si spande a volte no?
grazie.

 volte si spande a volte no?
Si spande in che senso?
Se intendi che si rompe in diverse lenti e non resta coesa, credo possa 
dipendere essenzialmente da fattori meccanici.
I liquidi che si spandono veramente formano un film sottile, al limite 
quasi monomolecolare, che ricopre tutta la superficie del liquido sul 
quale sono posati (anche qui a meno di fattori meccanici).
Semplificando, si può dire che dipende dal bilancio tra le forze di 
adesione (tra i due liquidi) e quelle di coesione (tra il liquido stesso).
E' possibile ricavare, per via termodinamica, una grandezza detta 
"coefficiente di spandimento" che dà indicazioni sulla spontaneità del 
processo. Questa grandezza dipende di valori di tensione superficiale 
dei due liquidi e dell'interfase. Quindi è ovvio che la presenza di 
tensioattivi può modificare sensibilmente il processo.
-- 
Saluti
VITRIOL

VITRIOL ha scritto:



Il fenomeno dell'olio "disciolto" nell'acqua viene popolarescamente
interpretato in diversi (e assurdi) modi: secondo una pratica in uso nelle
zone rurali (io l'ho visto fare in Sicilia), c'è un rituale per scoprire
se qualcuno vi ha buttato il malocchio. Una parte di questo rituale
prevede l'instillazione di quattro gocce di olio di oliva su un piatto
colmo di acqua. Se le gocce si espandono, significa che voi avete il
malocchio... Il fenomeno si spiega più coerentemente per la presenza o
meno di residui di tensioattivi (il sapone per lavare i piatti) che
influenzano lo spandiemento.
ciao
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Infatti, cercavo una risposta scientifica al fenomeno per sbeffeggiare i
creduloni.
Grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formula di struttura

non riesco a capire come e' la formula di struttura di ClF3,
in particolare mi ritrovo con una coppia non di legame che non so dove
metterla (mi avanza dopo che ho gia' completato gli ottetti su tutti gli
atomi)
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

> non riesco a capire come e' la formula di struttura di ClF3,
Dei sette elettroni del cloro, 3 fanno a formare legami covalenti con gli
atomi di fluoro e i 4 rimanenti rimangono doppietti di non legame.
Quindi si hanno 5 (3 legami + 2 doppietti) "situazioni di densità
elettronica" che vanno a disporsi a bipiramide trigonale. Siccome i
doppietti preferiscono stare sul piano trigonale, ecco che i legami saranno
due assiali e l'altro sul piano.
Quindi il composto sarà a forma di T.
Ciao
Tex

 atomi)
Veramente le coppie non di legame dovrebbero essere due. Perché vuoi gli 
ottetti a tutti i costi?
http://www.chm.bris.ac.uk/motm/clf3/clf3.htm
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scarpe con bicarbonato di sodio

Buongiorno a tutti, spero di non essere troppo OT,
Avevo un paio di scarpe che puzzavano ... mi sono ricordato che anni fa mi
avevano detto che mettendo del bicarbonato di sodio in polvere dentro,
l'odore sarebbe sparito..... Ebbene, detto fatto, l'ho lasciato agire per 5
giorni e come magia l'odore č completamente scomparso.
Ho ripreso a mettermi le scarpe, finche l'altro giorno le annuso di nuovo e
..... puzzano in modo strano, un odore fortissimo, sembra quasi ammoniaca
?!?!
Ora č peggio di prima, non posso piů mettermele! Come č successo secondo voi
?
Il bicarbonato di Sodio ha reagito e si č trasformato in ?
Come faccio per neutralizzare questo odorino ?
grazie a tutti
Gigivi

A<

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ghiaccio

quante molecole di acqua ci sono in un cc di ghiaccio?
grazie

 wrote in message
8rfuia$73...@news.edisons.net...


ti interessa...
al che diagramma di stato del ghiaccio, con i vari tipi, ghiaccio I,
II, III, ... (detto proprio in modo grezzo)
ah, una volta li avevo cercati sul net, ma non ho beccato nulla. per
caso avete qualche sito dove posso recuperarne ?
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: equilibrio

Salve a tutti.
E' possibile scrivere:
[gas]d <-----> [gas]
e, quindi:
Keq = [gas]/[gas]d
per esprimere la legge di azione di massa per un gas disciolto in un liquido 
([gad]d = concentrazione del gas disciolto, [gas] = conc. fase gassosa).
Mi domando, è possibile scrivere qualcosa del genere per l'equilibrio tra un 
liquido e il suo vapore? Come? Non resta costante la concentrazione di un 
liquido (per esempio, acqua) anche dopo evaporazione?
Grazie 

 
[cut]
Spiegati meglio... non riesco a capire... D per cosa sta ?

AlexWind ha scritto:

penso per Disciolto ...
ciao
Soviet

 Spiegati meglio... non riesco a capire... D per cosa sta ?
"D" non figura, al massimo "d". Ho specificato:
[gas]d = concentrazione del gas disciolto
Grazie
Ciao 

 evaporazione?
non vedo perchè no. A patto di usare le fugacità.
L <-> V
K=fv/fl=1
Ciao!!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 2,3 dimetilbutano spettro MS

http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C79298&Units=SI&Mask=200#Mass-Spec
 
il picco 42 il prof dice che lo otteniamo per perdita di un H dal 43,
ma in questo modo otteniamo CH3-CH=CH2 che non è carico e quindi non
lo vedremmo allo spettro!! Secondo me lo otteniamo dallo ione
molecolare sistemando il radical cationetra i C2 e C3 e spostando l'H
dal C2 al C3, in questo modo esce 44 e si vede il 42 (carico
positivamente). Chi mi conferma o smentisce?

 positivamente). Chi mi conferma o smentisce?
 
nella prossima puntata se mi ricordo provo a guardare la 
massa, ma è di gran lunga la tecnica che ricordo peggio
ciao
Soviet
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 il picco 42 il prof dice che lo otteniamo per perdita di un H dal 43,
 
H?
Non H. (atomo radicale)?
In genere, lo ione +. alchilico puo' perdere un H., dando sempre uno 
ione +., ma con m/z-1.
Rottura radicalica, se ricordo bene.
 
-- 
 
Albus Dumbledore

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Separazione cera

Ciao!
Vorrei sapere se c'è un metodo (oltre quello dell'H2O calda) per 
separare la cera (solida) dal vetro e dal ferro senza che si 
rovinino!
Grazie 1000
Netlopa
-- 
News 2000 [v 2.06] - 
http://www.akapulce.net/socket2000

NeTloPa ha scritto:

acetone? va bene pure quello per lo smalto delle unghie

 ha scritto nel messaggio 
news:1161712719.1...@m73g2000cwd.googlegroups.com...
NeTloPa ha scritto:


Momento momento momento...... di che tipo di cera siamo parlando 
esattamente??

 ha scritto il seguente messaggio:

-- 
ZAP! Process discontinued. Enter any 12-digit prime number to resume.


 
Avvicinarci una fiamma.
King

 rovinino!
Se disponessi di un po' di toluene oppure etere di petrolio potresti 
usarli, anche se non sono il massimo in fatto di sicurezza e salubrità. 
Credo che i normali smacchiatori presenti in commercio dovrebbero essere 
più che sufficienti, sfregando energicamente ma con attenzione.
-- 
®®® Raffaele ®®® "Tutto passa, prima o poi" ®®®
QUOTARE, simpatiche istruzioni per l'uso: 
http://tinyurl.com/m6h37
 ;)
Hai capito? 
http://tinyurl.com/odf9q
 QUOTARE! :P
E se non hai ancora capito: 
http://tinyurl.com/p785q
 :/


Se la quantità di cera non è troppo elevata e si trova sulla
superficie (per capirci, non una condizione tipo provetta con il fondo
pieno di cera...anche se varrebbe la pena provare) puoi tentare
mettendo il pezzo in freezer per una decina di minuti e poi provando a
staccare la cera con un cacciavite. Dovrebbe separarsi tutto il pezzo.
Ciau!
Albert


Se la quantità di cera non è troppo elevata e si trova sulla

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lavastoviglie

Chi di voi mi spiega perché, per contrastare la durezza dell'acqua, si usa
il sale all'interno della lavastoviglie? Inoltre, è una baggianata o
veramente bisogna usare il sale speciale di una nota e costosa marca o basta
il sale da cucina?
Grazie mille
                                        Dario
                     ...e ancora auguri visto che le feste non sono finite

 wrote in message 92f7gv$mrr$1...@nread2.inwind.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chi mi pepara un tampone?

Avrei bisogno di questa fase mobile :
0,01 M fosfato monobasico
0,01 M acido citrico
mescolati e aggiustati in modo da dare pH=5,2
1 litro di questo tampone a cui va aggiunto CH3CN acetonitrile al 30%
Esistono siti che preparano queste soluzioni?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scarico condensa caldaia nella fossa biologica...

E' regolare?
Può fare danni di qualsiasi tipo?
 
Alcuni installatori dicono che è vietato tranne che nello scarico dei 
lavandini, docce e lavatrice.
 
Grazie :-)
 
 
 
 
 
 
-- 
Saluti da Drizzt, quello vero!
 
 
www.agidone.altervista.org
 
MAI PIU' UN CESSO DI OPEL IN VITA MIA!!!!
http://www.tappezzeriagraziella.com/
 

 Grazie :-)
 
ma va a cagare

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Saldare acciaio normale (basso legato)

 dagli alliganti del ferro nell'inox
Le parti metalliche del lavello che hai visto, sembrano in acciaio inox,
ma in realtà sono cannucce rigide di ottone con riporto di cromo.
Naturalmente prima di effettuare la brasatura occorre limarle, quindi
togliere il leggero strato di cromo sulla parte interessata al collegamento,
dopodiché si uniscono entrambi le parti da saldare, si scalda,
si da una passata di cera disossidante ed in fine viene portato
a fusione il materiale d' apporto, in questo caso lo stagno, che poi verrà
modellato manualmente tra la cannuccia e lo scarico ,di piombo, tramite
carta
di giornale bagnata con la suddetta cera.
Ciao
Alessio

 ha scritto nel messaggio
news:AZf99.91815$lu5.2...@twister1.libero.it...




 ma in realtà sono cannucce rigide di ottone con riporto di
cromo.
premetto che non si trattava né di cannucce né di altro connesso
con i tubi di scarico o adduzione, ma di un montante di
irrigidimento del fondo (il tutto sarebbe stato molto sottile)
e, credo, avendo funzione strutturale, dovrebbe essere del
medesimo acciaio inox del corpo del lavello;
con ciò ho capito che non si trattava di una saldatura vera e
propria ma di un incollaggio per brasatura
Cmq tengo presente i consigli qualora dovessi provare ad
attaccare qualcosa con questa tecnica
Tnx
Soviet-Mario


 propria ma di un incollaggio per brasatura
A sentirsi chiamare incollaggio, alla brasatura sono girati gli orbitali ;-)
Finito?
Ciao
MB