mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mi hanno dato una ricerca

il professore di elettronica mi ha dato una ricerca sulla struttura atomica
del silicio...Devo trovare + cose possibili!
Dove posso cercare?
Grazie
andrea

 Dove posso cercare?
http://www.google.com/search?q=silicon+atomic+structure&sourceid=opera&num=0&ie=utf-8&oe=utf-8
Cosi', per cominciare!
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cromo & cromo

Ci sono differenze tra il Cromo Picolinato e il Cromo Polinicotinato ?
Ringrazio e saluto
Cardinal


Sono due sali organici di Cr  diversi.
Immagino che vuoi utilizzarli come integratori alimentari atti al
dimagrimento: infatti il cromo ha un'azione insulino-simile, e quindi
facilita (faciliterebbe...è meglio) il trasporto dei carboidrati ai muscoli
ed il loro utilizzo come fonte energetica.
Per quell'utilizzo a mio sapere è più indicato il picolinato, ma non ti
aspettare chissà quali risultati...!
Probabilmente il nicotinato costa meno.
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Confinamento inerziale

Cos'e' il ghiaccio di deuterio e tritio?	TIA:-)
[Spedito in cross-post is + isc, impostato f/u su is]
-- 
A risentirci presto
r-Daneel

 Cos'e' il ghiaccio di deuterio e tritio? TIA:-)
E' lo stato solido dell'acqua "pesante"
ovvero di una miscela di disossidi di deuterio
e trizio (i quali deuterio e trizio sono degli isotopi
dell'idrogeno, com'è ovvio pesi atomici rispettivamente 2 e 3)
e credo che il passaggio di stato abbia delle proprietà
tali che è utilizzato nella fusione controllata.
Tra l'altro non ho le conoscenze specifiche per riponderti,
ci sono andata di logica:)
Ciao!

http://www.ph.unito.it/~maina/didattica/SIS/rel2000/basilicata/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda su legame molecola!!

riuscite a dirmi se per la molecola CH3NH3NO3 il legame che unisce i 
due ioni: CH3NH3^+  e NO3^- è di tipo ionico o di tipo dipolo-dipolo?
se per caso è ionico perchè???
grazie! ciao

Soviet_Mario <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto:

il mio dubbio sul legame ionico è: ma il legame ionico che io sappia è 
quando un atomo cede un elettrone ad un altro atomo per raggiunger 8 
elettroni esterni...giusto????
nel caso della mia molecola non mi è molto chiaro questa cosa...
-una seconda domanda sempre su legami: ma tra legame covalente, legame 
ad idrogeno e ionico, quale di questi è il più difficile da rompere e 
quale di meno??

 quale di meno??
il legame covalente è il + forte (è un legame intramolecolare, ossia
tra atomi appartenenti alla stessa molecola), poi viene quello ionico
(legame tra ioni) ed infine a idrogeno (legame intermolecolare).
chiaramente questo in linea di massima dato che ci sono delle
grandi differenze a secondo degli atomi tra cui s'instaurea il legame. 

 ed infine a idrogeno (legame intermolecolare).
qui condivido, ovviamente
ciao
Soviet


> grandi differenze a secondo degli atomi tra cui s'instaurea il legame.
la tua trattazione è senz'altro più completa ed esaustiva.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [NIUBBO] domande scontate su particelle sub atomiche.

Ciao a tutti.
Avrei molte cose da chiedervi sperando in una vostra cortese risposta..
Come vedete sono un niubbo quindi vi chiedo di avere pazienza in caso di 
imprecisioni e/o errori.
Quello che per adesso vorrei capire è questo....
Partendo dal fatto che i nuclidi sono formati da barioni e quindi da quark 
(protonni n.2 quark up e 1 down e neutroni 2 quark down e 1 up) e sono coesi 
tra loro dalla forza nucleare fore in cui sono implicati i gluoni sposto 
l'attenzione agli atomi dai nuclei instabili (per esempio uranio).
In questi in pratica, da quanto ho capito, è possibile tramite il 
decadimento beta la fissione del nucleo di uranio dopo che è aggiunto un 
neutrone al nucleo. Questa fissione genera altri 2 nuclei i quali possono a 
loro volta assoribire un neutrone e scindere. Oltre che emettere dei 
neutroni dopo la fissione ho letto che sono anche emessi i neutrini che sono 
a loro volte particelle. Queste non hanno carica elettrica (quindi non sono 
interessate dalla forza elettromagnetica) e non hanno carica di colore 
(quindi neppure da quella nucleare forte)...se si eccettua la gravità (che 
data la massa dei neutrini è cmq non troppo incidente) questo agisce solo 
attraverso la forza nucleare debole...
Il fatto è che non riesco a capire da cosa sia generato questo neutrino ne 
cosa esso sia in realtà...voi mi sapreste dare qualche input?
Grazie per l'aiuto!
Ciao. 

 input?
In realta' non e' piu' misterioso di tutto il decadimento beta...
Questo si puo' vedere a livello di barioni come il processo
n --> p + e- + nu(bar)
o se preferisci, a livello di quarks:
d --> u + e- + nu(bar).
Dove e- e' un comune elettrone, e nu(bar) e' un antineutrino
(elettronico).
Ora non e' piu' misteriosa la comparsa del neutrino di quanto lo sia
quella dell'elettrone: non devi pensare che l'elettrone fosse gia'
contenuto nel quark d. Nasce (come il neutrino) all'atto del
decadimento.
Quanto alla domanda "che cosa sia in realta'", che cosa ti puo'
rispondere un fisico? :-))
Il neutrino e' quello che si vede: e' una particella che ha certe
proprieta' misurabili, si comporta in certi modi che sono anche
calcolabili in base alla teoria...
Che altra "realta'" vorresti?
Se ci pensi bene, lo stesso problema potresti portelo in infiniti
altri casi: che cos'e' in realta' un elettrone? e un atomo? e un
fotone?
E un quark? questi, nessuno li ha mai "visti"...
 
-- 
Elio Fabri
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossidazione ioduro con O2 in soluzione acida

Come sia calcola il deltaG° della reazione in soluzione acquosa:
4I-(aq) + 4H+(aq) + O2 --> 2I2 + 2H2O
tenuto conto che i deltaG° di formazione delle specie ionizzate sono
tutti relativi a quello di H+(aq)?
Per esempio,  se considero la reazione
H+(aq) + Cl-(aq) --> HCl(aq)
da dati tabulati ( deltaG°_f per HCl(aq) = -131.3, per Cl-(aq) =
-132.3) risulta un deltaG° = 1kJ/mol e quindi, dalla relazione deltaG°
= - RT logK_eq risulterebbe una K_eq = 0.67, che non ha molto senso,
visto che quella reazione è praticamente quantitativa, in senso
opposto.

 opposto.
Lo è in soluzioni non troppo concentrate cmq. Poi subentrano 
complicazioni (coppie ioniche, variazioni non lineari nelle 
attività etc)
In ogni caso dov'è il valore del protone ? Non era riportato ...
ciao
Soviet


Non era riportato perchè, appunto, è zero.
Per quanto riguarda le complicazioni che hai accennato, bisogna già
partire dal presupposto che si parla di soluzioni diluite, tutti i
dati tabulati si riferiscono a quelle. quindi c'è qualcosa che non
torna.

> Non era riportato perchč, appunto, č zero.
Perchč dici cosě?
http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/jpcafh/1998/102/i40/abs/jp982638r.html
- 1104,5 KJ/mol non mi sembrano pochini.
Tex 

 Tex
Si, è proprio per questo che dicevo che le energie libere non mi
tornano in quanto sono riferite ad H+(aq); sta di fatto che deltaG°_f
dell'H+(aq), come riportato nelle tabelle, è zero (in quanto lo è per
definizione). Che quella *assoluta* non sia zero è pacifico.

 idratazione di H+ da H2.
Scusa Mario, me lo fai un favore? Potresti cercare una tabella con i
valori delle energie libere standard di formazione di vari elementi e
composti, inclusi quelli di cui stiamo parlando, e poi postarmi il
link?
Grazie
Ciao.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cloruro stannico

Si puo' realizzare con mezzi casalinghi ??

 ha scritto nel messaggio
news:smVN7.213492$sq5.10...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sodio esametafosfato

Sono in possesso di un barattolo di sodio esametafosfato da 1 kg circa, 
era stato acquistato anni fa per fare esperimenti di pedologia. Come/dove 
lo smaltisco? Sul barattolo è persino indicata una data di scadenza 
(gennaio 2013).

 (gennaio 2013).
 
 
è solo indicativa : se sigillato senza umidità è eterno, non 
scade affatto.
 
Forse può parzialmente idrolizzarsi se ne assorbe molta. Ad 
ogni modo come concime fosfatico idrolizzandosi migliora solo
 
Buttato nella fogna ha azione eutrofizzante (pompa lo 
sviluppo algale) e non è positivo, ma nel suolo il fosfato 
non fa male anzi spesso è limitante.
 
L'esametafosfato è un chelante, ma si accomoda subito come 
sali di calcio, magnesio, ferrosi o ferrici, quindi pure lì 
danni non ne fa.
 
 
Se lo butti tutto in un posto naturalmente potresti bruciare 
qualche pianta, ma con l'innaffiatoio lo disperdi un po' 
attorno e diventa innocuo (anzi anche meglio)
 
 
 
 
 
 


Sono sostanzialmente d'accordo; se fosse di potassio anziché di 
sodio, lo sarei di più: il sodio non è l'ideale per le piante 
in genere.
Forse sarebbe meglio scioglierlo in acqua, aspettare che si 
idrolizzi tutto a fosfato (ma quanto tempo occorra non so) 
e versare dentro latte di calce (Ca(OH)2). 
Filtriamo il fosfato di calcio: questo possiamo spargerlo sul 
terreno. 
Il filtrato, che è essenzialmente una soluzione di NaOH, soda 
caustica, lo lasciamo all'aperto, anche per un mese, per avere 
bicarbonato dall'assorbimento di CO2 dall'aria, poi lo gettiamo 
nella fogna.
Oppure, per far presto, versiamo in esso sufficiente aceto e 
lo gettiamo in fogna.
 
Tutto questo ammettendo che quel kg di sodio esametafosfato 
commerciale non contenga qualche percento di schifezze, tipo 
ioni di metalli pesanti.
 
ciao
patrizio

 patrizio
 
 
 

 very green !
 
Beh, meglio che buttare a mare la soda, e del resto l'acetato è innocuo, 
come anche il bicarbonato, e il sodio in mare abbonda 
(per i verdisti a tutti i costi).
 
ciao
patrizio

 patrizio
 
 
 

 è che sto leggendo roba sul biorisanamento di recente
 
Interessante, non so se avrò tempo di leggere qualcosa; se hai 
suggerimenti pronti, darci un'occhiata mi farebbe piacere.
 
ciao
patrizio

 patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nomenclatura di bestioni

ciao!
conoscete siti o libri...o qualsiasi cosa...dove si spiega la 
nomenclatura di composti come: benzodiazepine....antibiotici.....cicli 
condensati tra loro e via dicendo??
mi sareste di grande aiuto!!
grazie
P

http://tinyurl.com/kggwx

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aromi

Ragazzi cercavo qualcosa sugli aromi in genere e in particolare 
sull'industria degli aromi tipo fatturato ecc. naturalmente mi servono dei 
riferimenti utilizzabbili nella tesi di laurea , anche qualcosa sul lattone 
del wisky . Grazie mille ciao 


Nel nostro sito avevamo del bel materiale in materia che mi sono 
visto.. prova a chiedere a alexwind :')
-- 
revenge

 ha scritto nel messaggio 
news:mn.eb1a7d5c7...@gmail.com...



prova a scrivere o telefonare alla Mastertaste (ex SGA) a Torino, in genere 
sono molto disponibili.
per telefono e e indirizzo vedi google...
ciao e in bocca al lupo
z 



yess sul sito sezione Testi->chimica -> N°6
http://www.itscienzachimica.altervista.org/
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: antiruggine

 
          Vorrei conoscere che tipo di reazione avviene quando s'impiegano prodotti
antiruggine fatti con copolimeri e acqua. Grazie a tutti
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 antiruggine fatti con copolimeri e acqua. Grazie a tutti
puoi fare una richiesta più specifica, del tipo :
ti interessa la/le reazione/i che portano alla formazione dei 
copolimeri nell'antiruggine ? La reazione (quale ??) tra essi e 
l'acqua ? La reazione con la ruggine (nel qual caso forse pensi 
ai convertitori più che agli antiruggine, e se si, i "principi 
attivi" della formulazione di rado sono i polimeri, che danno 
corpo, resistenza e elasticità al film di vernice, ma altri 
addittivi riducenti, complessanti, passivanti, inibitori etc).
Il prodotto che hai in mente cosa contiene (sull'etichetta) ? E' 
antiruggine o convertitore (o entrambi ...)
ciao
Soviet



         Vorrei conoscere come aggiscono i copolimeri sulla ruggine , so che questi
copolimeri sono convertitori della ruggine ma non conosco quale reazione
rallenta e blocca la ruggine.
Grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CTF e firma analisi

Salve a tutti.
   Sono laureata in CTF e ho l'abilitazione da farmacista (non sono
iscritta all'Albo). Vorrei sapere se posso (eventualmente iscrivendomi
all'Albo) firmare rapporti di prova in laboratori d'analisi privati.
   Grazie a chi mi risponderŕ....
   Saluti
      Anna

  ciao! io ho fatto da poco l'Esame di Stato per l'abilitazione alla
professione di Chimico.
x quanto ne so, iscrivendosi all'albo noi Chimici possiamo firmare analisi
conto terzi. suppongo ke lo stesso valga per voi Farmacisti. Federico
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


Mizzica, hai dato della farmacista a una laureata in CTF , mò la senti!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ozono

Ciao,
    qualcuno sa se l'ozono riesce ad abbattere l'ammoniaca dei reflui liquidi?
Io non ho trovato nulla in letteratura.
Mi sapreste indicare qualche testo riguardo simili trattamenti?
Vi ringrazio,
             Alberto Zecchin.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Io non ho trovato nulla in letteratura.
premetto che non ho mai letto niente al riguardo ma, dovessi darti un
parere, secondo me di certo l'ozono fa piazza pulita dell'ammoniaca.
Solo che non mi sembra probabile che la trasformi in azoto come forse ti
servirebbe (specie se si č in soluzione molto diluita). Al contrario
probabilmente tramuterebbe l'ammoniaca o ione ammonio direttamente in ione
nitrato. Se questo non č un problema, allora credo che andrebbe bene.
Forse cmq metodi biochimici saranno piů economici.
Ciao
Soviet-Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica Analitica Qualitativa

 
 
Salve a tutti,
 
vorrei sapere da dove arriva la suddivisione in gruppi ( 4 per 
l'esattezza), dell'analisi chimica qualitativa, cioe' dire quando sono
nati, etc....
 
Idem per i vari saggi alla fiamma con filo di platino.

 
 
ti riferisci a quella organica o inorganica (e e è la 
seconda, a cationi o anioni ?) ?
In nessun caso ricordo "solo" 4 gruppi ... prova a chiarire 
meglio il contesto, anche con esempi magari ...

qui non esistono proprio dei "gruppi" : si analizzano i sali 
che hanno queste due caratteristiche contemporanee :1) 
formare cloruri di ragionevole volatilità, 2) i rispettivi 
atomi in fase gas conferiscono alla fiamma sufficienti 
caratteristiche cromatiche per essere rilevate.
Questo limita molto le analisi a occhio ai cationi 
prettamente ionici ma monovalenti o a quelli anche 
polivalenti ma più spiccatamente covalenti.
 
Nei testi non vedo quasi mai menzionare stagno e piombo, ma 
secondo me sono piuttosto peculiari e distinguibili dagli 
altri (anche dal potassio vagamente simile), e abbastanza 
difficili da distinguere tra loro.
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
Quelli si trovano con la tecnica dei 4 gruppi, non alla fiamma.
 

 
 
 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CaH, FeH

Ciao, come si chiamano le seguenti molecole in inglese CaH, FeH.
Piu' in generale, qual'e' il nome per la famiglia di molecole del tipo
elemento + idrogeno?
Grazie!
Luca
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 elemento + idrogeno?
Se l'elemento è un metallo IDRURI, se è non metallico 
IDRACIDI, nei casi estremi.
Casi intermedi più covalenti e/o polimeri, hanno nomi più 
irregolari, tipo : ammine, fosfine, arsine, borani, alani, 
silani, alcani.
ciao
Soviet


 ammine, fosfine, arsine, borani, alani
Wow... l'altro giorno ho visto due alani
(maschio e femmina) piů alti del pony
dei giardini pubblici. Non ho osato
accarezzarli perché mi sono sembrati
un po' agitati.
Ma quanto sono stabili gli alani?
-- 
GB*
Per contattarmi in mail, cambia
ordinata e quota con l'ascissa.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: glutammato monosodico

Vorrei sapere che se il glutammato monosodico, largamente usato nei dadi da
brodo ed in altri addittivi  abbia qualche effetto fisiologico, positivo o
negativo.
So che veniva prodotto utilizzando un sistema fermentativo.  e' vero ?
---------------------------------------------------------------------
remove z by my address to contact me

 Risposta:
aumenta l'attività cerebrale ed in concentrazioni non ammesse per gli alimenti
viene assunto come farmaco. Però in certi disturbi nervosi comportanti
un'eccessiva attività cerebrale può peggiorare notevolmente la sintomatologia.
E'facile scoprire se i glutammati sono in concentrazione illegale negli
alimenti.
Cordialità.
  La determinaz
-----------== Posted via Deja News, The Discussion Network ==----------
http://www.dejanews.com/
       Search, Read, Discuss, or Start Your Own

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Idrogeno Solforato

A< 

Andrew Next wrote:

Non ho seguito la vicenda quindi non garantisco, ma nei dintorni di Roma ci
sono zone dove, a causa di un'attività vulcanica secondaria, spesso si
trova H2S (questa è la formula dell'idrogeno solforato) in quantità
variabili a seconda dell'attività. P.es. in zona S.Maria delle Mole
(Castelli romani)  l'odore di H2S è costante -ci passo tutte le mattine col
treno:D- ma tempo fa da una fenditura nel terreno uscì una quantità di gas
sufficiente a "stendere" dei capi di bestiame (mucche o vitelli ora non
ricordo).  
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)


se poi vai a Larderello......
ricordo la "gioia" di aprire al mattino le finestre dell'albergo, e ricevere
in faccia una ... zaffata di vapore caldo e puzzone :-))
cmq l'H2S è la bestia nera della perforazione petrolifera.... gli operatori
del piano sonda lo temono...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Che nervoso! [Help]

In 5 grammi di fango puro devo fare in modo che abbia 100 ppb di Ferro.
Ho a disposizione una soluzione madre di ferro a 1000 ppm.
Quanto std di ferro devo aggiungere al fango per fargli avere una
concentrazione tale?
Posso partire da una soluzione std di fe a 10 ppm diluendo a 100 la mia
soluzione madre.
Mi è stato suggerito che devo aggiungere 50 microlitri di soluzione a 10 ppm
in 5 grammi per ottenere i 100 ppb.
Devo fidarmi?
Nessuno può farmi capire come risolvere il problema?
Io con tutti quei micro, milli, ppm e ppb sto diventando matto!
--
Speed vi saluta,
e vi ricorda che una mucca puó salire le scale, ma non puó scenderle!

> In 5 grammi di fango puro
Curiosità:
Cosa è il fango puro?
Ciao
MB

> In 5 grammi di fango puro
Curiosità:



wrote:

(me lo chiedevo anche io)
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:bdpb9q$np2$1...@lacerta.tiscalinet.it...


> Io con tutti quei micro, milli, ppm e ppb sto diventando matto!
ppb: parti per miliardo. 100 ppb= 0,1 ppm= 1 su 10.000.000
5 grammi di fango= 5.000.000 microgrammi
100 ppb di piombo sono 1/10.000.000 di 5.000.000 microgrammi, cioč 0,5
microgrammi.
.....
Continua tu.....
Mauro

 100 ppb di piombo sono 1/10.000.000 di 5.000.000 microgrammi, cioè 0,5


Che scuola fai ?
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nicotina in cucina

Ciao, avrei bisogno di un vostro aiuto per un dubbio che ho...
non sono proprio un tecnico, anzi, e avrei questa domanda per voi: in 
diverse ricette adesso va di moda fare un infuso di tabacco in panna, il 
ripieno di cioccolatini ad esempio, ma so anche che la nicotina è molto 
pericolosa per ingestione anche a dosi piccole... la domanda è: la 
nicotina passerebbe in soluzione nella panna? È ragionevole questo timore?
Grazie! veramente...
Andrea
Ps. Anche i riferimenti di un libro da cercare vanno benissimo

A< 


Questa è la scheda di sicurezza della nicotina
http://www.cdc.gov/niosh/ipcsnitl/nitl0519.html
La sostanza è notevolmente tossica (mi sembra la dose letale calcolata 
per un uomo medio sia sui 40mg) anche in basse quantità. Bisogna quindi 
considerare le concentrazioni negli infusi e quindi le concentrazioni 
che possono essere ingerite.
D'altra parte in passato era abbastanza usuale masticare tabacco, il 
nonno di un mio amico masticava pezzi di sigaro toscano ad esempio 
quindi non è qualcosa di così tanto letale.
Il tabacco (la foglia della pianta essiccata e non trattata) contiene 
circa il 2% in peso di tabacco, le sigarette molto meno.
La molecola credo abbia una discreta solubilità in acqua a pH acidi, nei 
  lipidi (quindi panna) la solubilità credo sia maggiore.
In conclusione credo dipenda molto dalle quantità.
Potresti essere più preciso riguardo le quantità. Tra l'altro vorrei 
proprio provarli questi cioccolatini, peccato che non sono un gran 
cuoco....
Ciao
Andrea

 Le piante eh?
:-) si so che č usato come pesticida, anche se voi direste solfato di 
nicotina... comunque mi pare molto piů divertente pensare che mi 
suggerisci che se assomiglio ad una cocciniglia me la passerei male se 
invece ricrodo una stella di natale sto 'un favola! :-)
Perň il dubbio rimane: diversi ristoranti propongono ricette con il 
tabacco, piů o meno sempre infuso in panna, e ce ne sono anche in 
diversi libri... mah.
In ogni caso: grazie!
Andrea

 Andrea
Anche io. Andrea

 limone, si lascia poi in infusione e in frigo per 8 ore.
Considerando anche il 2% in peso di nicotina (quindi foglie di tabacco 
essiccate anche se cercando su google mi ha dato pagine che dicevano % 
variabili tra 0.3 e 5 % quindi per eccesso) in 500g di latte+ panna, 
ammettendo che la nicotina si solubilizzi completamente sono 0.1g di 
nicotina da dividere per il numero di cioccolatini che ci fai.
Quindi per 50 cioccolatini 2mg di nicotina ogni cioccolatino.
NB: 1) Prima di provare la ricetta un consiglio del medico è un 
consiglio utile, dato da persona competente, *ed è gratis*
2) La nicotina può essere assorbita anche attraverso con la pelle quindi 
attenzione
Ciao
Andrea

 consiglio utile, dato da persona competente, *ed è gratis*
Questo era chiarissimo, vi rompevo solo per capire prima se è 
ragionevole pensare che vada in soluzione nella panna in una certa 
misura. Comunque ho chiesto, appena mi dicono racconto.
Grazie ancora.
A.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tracce di PET da rimuovere

Ciao, ho un'altra menata da risolvere, ma non credo si può, dopo
 il ricevitore AV che puzzava di profumo da appestare una palestra
 (tralaltro ho scoperto il modo migliore di trattarlo, scaldando
 con pistola ad aria calda), ora mi trovo con un cretino che
 spedito un altro ricev. AV piu o meno uguale, stavolta rovinato
 il frontale di plastica, probabilmente ABS o PVC, con il contatto
 diretto della plastica a bolle in  PE (ho scritto PET nel titolo
 per errore), dopo tentativi di lavaggio lievi con panno umido di
 acqua calda con poco sapone in polvere, oppure sapone dei piatti,
 niente, è rimasto come prima, mi chiedevo se ci fosse un prodotto
 specifico anche se ritengo sia un danno da abrasione o non da
 trasferimento, fa pure freddo qui, tra l'altro la superficie è
 per metà lucida a specchio e meta opaca effetto raschiato/spatolato..
grazie saluti...
-- 
 
 
----Android NewsGroup Reader----
https://piaohong.s3-us-west-2.amazonaws.com/usenet/index.html
 

tutto sommato ho risolto..


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Valore di R (costante dei gas perfetti) dal sistema tecnico al sistema internazionale

Ho il valore di R per l'aria, mi viene dato nel sistema tecnico: R=29.27 m/K
Penso che le dimensioni giuste nel sistema tecnico siano (kp*m)/(kp*K) dove
kp dovrebbero essere i kilogrammi peso.
Devo convertire il valore di R dal sistema tecnico al sistema
internazionale, mi serve in joule/(kg*K)
come faccio?
Ho sentito che bisogna dividere o moltiplicare per 9.8, sapete dirmi se devo
dividere o moltiplicare per 9.8 e perché?
Grazie in anticipo!

 Grazie in anticipo!
Prego
	Mavimo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Puzza di marcio negli alimenti

Mi domandavo, a cosa � dovuto la puzza di marcio degli alimenti andati a 
male (per es. la mozzarella in acqua pesantemente scaduta) ? E per caso un 
processo di fermentazione con formazione di alcol etilico (ma � questo l' 
odore dell' alcol ?)? 

 odore dell' alcol ?)?
La fermentazione che produce alcol etilico parte dagli zuccheri, non mi 
sembra proprio il caso dei latticini. Poi ti pare che l'alcol etilico 
abbia un cattivo odore? :-)
E' un odore pungente e leggermente fruttato, ma certo non cattivo.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 E' un odore pungente e leggermente fruttato, ma certo non cattivo.
Appunto, quello che mi chiedevo era se affermare che un prodotto che va a 
male puzza perch� "ha subito un processo di fermentazione" fosse corretto, e 
non lo � in effetti
Colgo l' occasione per chiedere, lo stesso vale per la farina impastata per 
fare il pane, � davvero un processo di fermentazione ?
Ancora, da piccolo sentivo storie di qualcuno che produceva (un molto 
scadente) vino a partire da acqua e zucchero, cosa c'� di vero ? 

ossigeno (che cmq non viene usato per la reazione).
Questo vale anche per  la farina impastata per fare il pane ? E' davvero 
anch' esso un processo di fermentazione ? In quel caso quale sarebbe il 
ruolo del lievito ?

 ruolo del lievito ?
Si lo é. La levietazione del pane é una fermentazione alcolica dei
lieviti saccaromices ai danni degli oligosaccaridi distaccatesi
dall'amido durante la fase di impasto. La degrazione degli zuccheri
produce alcool etilico (che poi evapora nella cottura) e CO2.
Ciao
Zille

produce alcool etilico (che poi evapora nella cottura) e CO2.
E, se posso chiedere dalla mia bassa ignoranza, qual'� in questo caso il 
ruolo del lievito ? 

ossigeno (che cmq non viene usato per la reazione).
Potresti approfondire questo punto ? 

 ha scritto nel messaggio 
news:4bdfe713$0$1110$4faf...@reader2.news.tin.it...

http://bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it/2009/05/04/bicarbonato-lievito-chimico-o-baking-soda/
 

 ruolo del lievito ?
Produrre CO2 e rendere soffice il pane.
Zille

 
http://bressanini-lescienze.blogautore.espresso.repubblica.it/2009/05.
..
La lievitazione chimica non é una fermentazione e non é usata
normalmente per fare il pane (é invece usata spesso per fare i dolci)
Zille

 Si lo é. La levietazione del pane é una fermentazione alcolica
azz, questa non me la ricordavo ! grazie della precisazione
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcolo del grado alcolico dei liquori fatti in casa.

Un saluto a tutto il ng.
 
Se miscelo 500 ml di alcool a 90ï¿œC per dolci con 500 ml di acqua 
immagino che il grado alcolico della soluzione si dimezzi.
 
Ma se poi vi aggiungo altri 500 ml di acqua in cui sono stati sciolti 
500 g di zucchero c'ï¿œ modo di determinare il grado alcolico del 
liquore cosï¿œ ottenuto ?
 
Grazie,
Piero
 
-- 
ciao,
Piero
 


 
grado alcolico = (500 * 0,9)/(500+500+500+300*) = 25 %vol
 
* circa.... 300 � il volume corrispondente ai 500 g di zucchero che si 
sciolgono ... sempre circa)
 
 
 

 sciolgono ... sempre circa)
 
Ti ringrazio, perï¿œ mi sfugge qualcosa ...
Io sapevo che lo zucchero si metteva anche per aumentare la gradazione 
alcolica, invece dalla formula che mi hai scritto sembra solo che 
diluisca di piï¿œ la soluzione.
 
Tra l'altro le dosi iniziali che avevo scritto sono errate. Quelle 
giuste sono 500 ml  + 500 ml + 500 g
quindi la tua formula diventa:
 
(500 * 0,9)/(500+500+300) = 34 %vol
che per un limoncino "doc" mi sembra un po' poco ...
inoltre potrei usare alcool a 90 o a 95ï¿œC e questo dovrebbe cambiare i 
calcoli, o no ? 
 
cordialitï¿œ,
Piero
 
-- 
ciao,
Piero
 


 
Ciao
Nino 
 
 

 (ï¿œC indica la temperatura, in gradi Celsius, non la gradazione alcolica)
 
HAI STRARAGIONE !!!!
chiedo scusa, come attenuante posso solo dire che ho scritto mentre ero 
ancora sotto l'influenza del limoncino ... :-D
 
grazie mille per la pazienza e la spiegazione

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come modulare accuratamente la percentuale di acqua?

Salve ragazzi.
Il problema e' il seguente:
devo effettuare studi di tipo ottico su centri di reazione del fotosistema.
Nello specifico, pero', sarebbe necessario incapsulare il fotosistema in una
matrice solida.
Purtroppo una volta solidificato il sistema, il centro di reazione non si
comporta piu' nella maniera consueta, quasi certamente a causa della bassa
percentuale di acqua. Sarebbe pertanto necessario trovare un supporto che mi
consenta di modulare con elevata precisione la quantita' di acqua, in
maniera tale da verificare qual e' il valore di soglia oltre il quale il
fotosistema modifica il suo comportamento.
Avete qualche idea?
Si pensava all'utilizzo di sol-gel... vi viene in mente altro, magari di
piu' banale? :-)
grazie
webdex


Potresti provare con delle matrici di idrogel (se il problema è l'acqua) ad
es. poliacrilammide o poli(vinil pirrolidone).
Dettagli maggiori sarebbero graditi.
Ciao ST

 Ciao ST
ciao e grazie
webdex

 Allora penso che un idrogel come ti suggerivo sia utile.
Io, invece, inglobai del fruttosio in una matrice di PMMA
(poli(metilmetacrilato)), disciogliendolo in DMSO e MMA e poi
polimerizzandolo.
Potresti provare,
Ciao ST

 fotosistema modifica il suo comportamento.
Se la memoria non mi inganna, un fotosistema č composto anche da parecchie
proteine.
Al di fuori della matrice cellulare, per funzionare, penso sia necessario
avere le proteine nella loro conformazione originale e questo lo ottieni
solo in soluzione.
Quindi, secondo me, ti serve sicuramente un ambiente acquoso per lavorare
bene.
Ciao
WP
_______________________________________________________________
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
La virulenza delle polemiche su un argomento č
inversamente proporzionale alla reale importanza
dell'argomento stesso.
_______________________________________________________________

 bene.
Si, probabilmente purtroppo e' cosi'.
Si sperava di riuscirci lo stesso in quanto studiando fotosistemi di batteri
l'ambiente anidro non influenzava il tipo di misure che cerchiamo di
eseguire... In particolare, essendo poi il PS batterico "abbastanza" simile
al fotosistema di spinaci o mais o simili, credevamo che non ci sarebbero
state grosse differenze... evidentemente non e' cosi' :-)
webdex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formula extasy

chi la conosce?
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 qualcuno di voi è interessato?qualcuno di voi è in grado di produrla?
E comunque l'extasy è una miscela di per sè, la cocaina no, anche se poi
viene miscelata con altre sostanze...
Morris


la trovi su: 
www.carabinieri.it
oppure su 
www.guardiadifinanza.it
@ntoke

 wrote in message
f1d0a39c6b88883d0a2...@mygate.mailgate.org...


Credo che pochi conoscano l' extasy e molti ecstasy.
La seconda č:
MDMA:   Ecstacy (methylenedioxyMETHamphetamine)
Analoghe droghe sono:
MDA:      methylenedioxyamphetamine, in declino.Meno efficace
MDEA:    methylenedioxyETHYLamphetamine.    Effetti simili a MDMA

> Dovrebbe essere 3,4-metilendiossimetamfetamina.
Più un pacco di altri schifi vari che ci mescolano per far vedere la 
pasticcona bella grossa.

 pasticcona bella grossa.
Ehi, e il simpatico disegnino dove lo mettiamo?
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perfavore mi aiutate a comprendere questo concetto?

La risonanza è un grande fattore di stabilità sia per le molecole, che per i 
radicali, che per gli ioni. Attraverso la risonanza un radicale o uno ione 
vengono stabilizzati per via della dispersione della carica elettrica o 
della delocalizzazione dell'elettrone spaiato che ne consegue.
La risonanza spiega, ad esempio, l'enorme differenza di comportamento tra il 
cicloesanolo ed il fenolo. Tra i due, solo quest'ultimo manifesta un 
comportamento acido proprio perché l'anione che si forma dopo la perdita 
dello ione idrogeno è stabilizzato dalla risonanza attraverso la dispersione 
della carica negativa sull'intero anello aromatico.
Di conseguenza questa base coniugata  difficilmente si legherà a un H+ e, 
per quello che posso dedurre nella mia profonda ignoranza, il perchè è forse 
legato al fatto che c'è maggiore attrazione degli elettroni da parte del 
nucleo, rendendoli così non disponibili ad occupare un eventuale orbitale 
vuoto di H+
Ma perchè una maggiore delocalizzazione porta a una maggiore attrazione 
nucleo - elettrone rendendò così l'elettrone non disponibile?
Giuro che questo è l'ultimo perchè, anche perchè per altri perchè del perchè 
mi sa che dovrei chiedere direttamente a Dio la cui risposta sarebbe: "non 
chiederti il perchè del perchè".
Scusate il gioco di parole.
BUONA VIGILIA E BUON NATALEEEEEEE
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Br e I con icp

perchè non è possibile determinare Br e I mediante spettrometria ad
emissione ICP?
sembra banale ma non ne sono venuto a capo.
grazzie a  tutti e come sempre
ciao

sembra banale ma non ne sono venuto a capo.
Una spiegazione precisa non l'ho mai avuta neanche io.
Essenzialmente devi coniderare che all'interno del plasma si trovano come 
specie X- data la loro affinità elettronica, a questo punto bisognerebbe 
guardare la distanza energetica tra il livello elettronico fondamentale e 
quello eccitato.
Senza dati e con l'evidenza dei fatti mi verrebbe da dire che lo stato 
eccitato si trova ad una temperatura tale da non essere accessibile 
termicamente ad un livello tale che nel plasma si possa formare 
un'inversione di popolazione che permetta l'emissione, dato che l'emissione 
si verifica solamente quando la popolazione(ovvero il numero di molecolecole 
che si trovano in un determinato stato) dello stato eccitato supera quella 
dello stato fondamentale. 

ok, sono d'accordo.
sorge un dubbio:
se io riesco benissimo ad analizzare S in una soluzione di SO4--
allora dovrei fare Cl in una soluzione di ClO4- oppure Br in BrO4-
ecc, la cosa di fa interessante.
la differenza energetica dovrebbe essere > ma cavolacci in un plasma
di energia ce ne dovrebbe essere!
se becco un produttore di ICP me lo mangio vivo!
grazie
ciao

 di energia ce ne dovrebbe essere !
si, beh, questo è un discorso vero in generale, ma non mi sembra 
pertinente.
Pensiamo agli NOx. Si formano nei motori diesel malgrado siano 
parecchio endotermici, perché il conto lo paga il calore esterno 
(della combustione), ma le condizioni cinetiche, che pure 
portano a NOx in piccole %, sono tali da avere pressioni 
piuttosto elevate. La sola alta temperatura di per sé non 
porterebbe agli NOx (in particolare non a NO2, al limite NO che 
come entropia è simile a quella di O2 ed N2), ma, allorquando 
fosse abbastanza alta, a frazioni man mano crescenti di 
atomizzazione.
Ora il perclorato (ma anche ClO2, BrO4- e vari altri ossidi del 
cloro e bromo) è endotermico ma contemporaneamente ha anche una 
entropia parecchio sfavorevole rispetto agli elementi (Cl2 e O2, 
e rispetto ad HCl che di solito è stabile anche a T molto alte), 
per cui per ipotizzare di trovare queste forme nei plasmi, 
proprio al limite bisognerebbe pensare a plasmi ad alte 
pressioni (ma molto alte imho) e in particolare alte pressioni 
parziali di ossigeno ed alogeno. Viceversa rimane favorito uno 
stato si endotermico ma almeno entropicamente favorito (come 
HCl, alogeni elementari e a T più alte radicali alogeno monoatomici)
Ciò detto, spero che qualcuno mi rinfreschi la memoria sulla 
genesi del plasma ICP (.... c'era una "torcia a radiofrequenza ? 
A microonde ? Com'è che si formava più il plasma ICP ?)
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lo devo fare!

scusate l'email burina! ma dovevo mandarne una a questo ng per
sverg...ehm,inizializzarlo!!!
...
vabbè siamo seri!
Perchè i chimici hanno sempre la testa tra le nuvole?
:-)
ciao
ing.orso

Semplice...perchč sono in continuo femito cerebrale.
Ciao da un chimico pensieroso!
Paolo
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:8prkpn$li1$1...@sun450a.adriacom.it...


 Semplice...perchè sono in continuo femito cerebrale.


Perchè i chimici hanno sempre la testa tra le nuvole?
Sara l'etere..........

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mercurio riciclato...

Salve a tutti..
Qualcuno saprebbe dirmi dove acqistare in italia del mercurio
riciclato ad un buon prezzo?
Thanks
Cyrano

 riciclato ad un buon prezzo?
http://www.borsarifiuti.com/

...


 Grazie Oak,ma a me al massimo mi serve qualche chilo non un quintale....
Il mio meccanico di fiducia sostiene che nei radiatori puoi trovare dei relè
a mercurio. (io personalmente non ne capisco il motivo, visto che un auto
"balla" parecchio)
Cmq dato che in ogni relè dovrebbe esserci qualcosa 1-2cc di Hg e gioè
13,5-27g (a meno che non siano quelli capillari!!) puoi provare a partire da
uno sfascia carrozze.... I radiatori o l'Hg dovranno pur buttari da qualche
parte.
Ciao

Non chiedermi perchè ma ne ho circa un litro a casa in una bottiglia di
plastica. Se ti interessa ci possiamo mettere d'accordo e te l'ho spedisco.
Fammi sapere

 ha scritto nel messaggio
news:Z8pkc.42223$zm5....@nntpserver.swip.net...

Il mio gruzzolo di Hg si limita invece solo a qualche Kg, ma da adoratore
del mercurio che sono, sono sempre alla ricerca di altro Hg :))
Quindi interessi anche a me :))
Da dove l'hai recuperato e quanto vorresti al Kg??
Anche se è inquinato si può sempre distillarlo eventualmente.

 plastica. Se ti interessa ci possiamo mettere d'accordo e te l'ho spedisco.
Un po' interesserebbe anche a me.
Di dove sei?
Ciao
Alberto
Milano
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Allora...il Hg faceva parte di un sistema di elettrovalvole per il controllo
di aria ad altra pressione, nella ex Italsider di Genova. In pratica
chiudeva dei contatti elettrici quando la pressione saliva troppo.
Per quello che mi ricordo un chilo di Hg puro e certificato costa circa 150
euro, visto che quasto non è il mio caso, anche se cmq il mercurio prima di
recuperarlo dall'impianto era stato distillato. Diciamo che posso venderlo a
40 euro al chilogrammo. Vi sembra un un prezzo troppo alto (troppo basso?)
non so....ditemi voi.
Io abito a Genova comunque con alcune accortezze posso spedirlo ovunque.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ma l'MTBE è un idrocarburo?

Salve a tutti il mio è un quesito prettamente chimico analitico formale.
Il problema è la determinazione degli idrcarburi totali per via
cromatografica.
Se io devo determinare gli idrocarburi totali in un campione di acqua e in
quest'acqua c'è una grande quantità di MTBE (metil-terz-butiletere) come
devo comportarmi? Lo devo riconoscere e quantificare a parte oppure devo
considerarlo idrocarburo anche se ossigenato?
Attendo con ansia vostre risposte
Grazie
Simone Giacomelli


Avendo lo stesso dilemma, a suo tempo ero andato sul sito IUPAC a cercare la
definizione di idrocarburo: è tale se ha solo C e H; quindi niente MTBE.
Se comunque ti riferisci al DM 471, gli idrocarburi non sono neppure
presenti.
Per dire delle sciocchezze presenti nel DM, compare la voce al numero 90
n-esano 350 ppb
Intendevano dire: idrocarburi tot (espressi come n-esano) 10 ppb
Sbagliato il parametro e sbagliato il limite; in 3 anni nessuna modifica ( e
poi i verdi dicono che Berlusconi fa danni all' ambiente, in questo caso ci
hanno pensato loro da soli)
Naturalmente ci sono molti altri errori
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per effetti speciali - fumo e zolfo

Ciao a tutti!
Posto qui per vedere se potete darmi una mano...
Tra qualche giorno ho un'uscita scout, e per una delle scenette (roba
di maghi e streghe) volevamo un po' "strafare" per sorprendere i
lupetti :-)
In particolare, dovremmo poter creare fumo e odore di zolfo.
ovviamente, deve essere una non rischiosa e non tossica, visto che ci
son di mezzo dei bambini.
Avete qualche suggerimento per ottenere questi due effetti con
materiali reperibili e di facile conservazione ( escludendo quindi
cose come ghiaccio secco per il fumo...) ????
Grazie mille per l'attenzione,
Luca

Se la scenetta la fate (come di norma) accanto al fuoco potete buttare un
po' d'erba (magari umida) con in mezzo qualche pezzettino di zolfo (si trova
nei negozi che trattano materiali per l'agricoltura) senza esagerare con
quest'ultimo.
Non so se è una cosa realizzabile, dipende dalla situazione in cui
lavorate.Se sei più specifico (ho una 14ennale esperienza scout!) magari ti
aiuto meglio.
ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net


--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 peso
???
Forse intendevi KNO3 e zucchero??
Quella che hai detto c'č il caso che gli scoppi in faccia a qualcuno, quando l'accendono....
Cosě volendo strafare finiscono tutti come le suore di un paio d'anni fa,
che per assicurarsi che la notte in cui si brucia la vecchia, il fuoco prendesse,
hanno imbottito tutto di benzina... quando la suoretta si č avvicinata col cerino, son volati tutti,
suore, e spettatori...
hihihi...
(e cmq sia il nitrato che il clorato, dove vuoi che vadano a rubarlo??)



Il nitrato si trova facilmente nei salumifici, che in Italia non
mancano. Dalle mie parti ce ne sono in abbondanza e basta raccontargli
che si vuole fare il salame in casa che ti vendono KNO3 senza
problemi.
(viva il salame)
P.S. sono favorevole alle suore piroforiche
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi organica

qualcuno saprebbe indicarmi una via sintetica a partire dal benzene
per ottenere l'1-fenil-2-nitro etilene? grazie mille

 
tanto per saperlo, stiamo parlando di potenziali precursori di 
beta feniletilammine ?
Soviet_Mario


Condensazione a caldo della benzaldeide con nitrometano in presenza di base
(EtONa può andare).
Cri
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


Ops scusa dimenticavo che devi partire da benzene...
Puoi fare:
Benzene + MeI + AlCl3 --> toluene
toluene + SeO2 --> benzaldeide


> Ops scusa dimenticavo che devi partire da benzene...
Altra possibilità:
benzene + CO + HCl --> benzaldeide
Tex

 per ottenere l'1-fenil-2-nitro etilene? grazie mille
fare la benzaldeide con i metodi che ti hanno proposto in precedenza
non è la strada più semplice, nè più salutare. Proporrei di partire
invece da bromobenzene, farci il grignard e farlo reagire
a) con trietilortoformato, quindi successiva idrolisi acquosa;
b) con DMF, e ancora idrolisi acquosa dell'emiaminale intermedio.
Comunque, detto fra noi, la benzaldeide non dovrebbe costare uno
sproposito...
A questo punto puoi usare il metodo descritto (sintesi di Henry) per
ottenere il tuo b-nitrostirene. Basta anche una base 'debole' amminica
primaria, tipo butilammina in un solvente polare, come EtOH a riflusso
o anche al buio per molti giorni. Io l'ho fatta in AcOH e
cicloesilammina. le rese non sono male, e si può purificare il
prodotto per cristallizazione. attenzione alla fromazione di polimeri
(te ne accorgi perchè il colore della soluzione diventa scuro, mentre
il nitrostirene è di un bel giallo intenso).
Effettivamente, sarebbe interessante sapere qual è il fine di questa
tua sintesi, sempre non si tratti di un esercizio di retrosintesi o
simili. Comunque, gli usi di derivati a,b-insaturi come questo sono
davvero moltissimi, e non si limitano a quanto ipotizzato in altri
post.

 in laboratorio.
Hai sempre l'alternativa (la Gattermann vera e propria) con HCN, HCl e AlCl3 
(che, peraltro, mi ero dimenticato di mettere nella risposta precedente). Mi 
sentirei proprio a mio agio a farla in labo :-)
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perchè?

Perchč alle persone buone capitano cose cattive, e viceversa? Perchč io sono
grasso?

                                   -----------------------
                                |                                     |
                        /|  /|  |       Per favore,              |
                        ||__||  |       non date                 |
                       /   O O\__ da mangiare            |
                      /          \      ai troll.                    |
                     /      \     \                                   |
                    /   _    \     \ ----------------------
                   /    |\____\     \     ||
                  /     | | | |\____/     ||
                 /       \|_|_|/   |    __||
                /  /  \            |____| ||
               /   |   | /|        |      --|
               |   |   |//         |____  --|
        * _    |  |_|_|_|          |     \-/
     *-- _--\ _ \     //           |
       /  _     \\ _ //   |        /
     *  /   \_ /- | -     |       |
       *      ___ c_c_c_C/ \C_c_c_c____________

 ha scritto nel messaggio
news:eerofh$npa$1...@area.cu.mi.it...


 ok non lo farò
sai com'è, ingrasseresti ancora...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Evaporazione Acqua di Mare e Acqua Dolce...

Cos'è che evapora prima?
L'acqua di mare o l'acqua dolce?
E perchè?
tratto da un esercizio del test di ammissione all'uni...
--
Cosmoweb on Piaggio Liberty 125cc L.E.A.D.E.R.

Spero di non spararla, ma il fatto che l'acqua di mare ha una concentrazione
salina nettamente maggiore, dovrebbe portare ad un maggior innalzamento
della tensione di vapore e quindi evaporare prima.
I suppose!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 della tensione di vapore e quindi evaporare prima.
E, quindi, bollire prima?
:-))
Ciao
WP

Ok! Ho controllato (suonava strano, ma non avevo voglia di farlo prima): la
tensione di vapore DIMINUISCE, ergo tutto il mio discorso va visto al
contrario.
Chiedo venia!!!
(che figura!!!!!):-(


 ha scritto nel messaggio
news:F733b.2910$d66....@news2.tin.it...
