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Titolo: Durezza ed alcalinità

Salve a tutti, gente.
Ho un piccolo problemino riguardo la relazione tra durezza ed 
alcalinità, o meglio tra durezza temporanea ed alcalinità.
Tenendo presente che con [a] indico la concentrazione di a e tra 
parentesi tonde indico la carica, le relazioni sono (mnemonicamente):
D=Dt+Dp=[Ca(2+), Mg(2+)]
A=[HCO3(-)]
Se: D>A => Dt=A, Dp=D-A
     D=A => Dt=A, Dp=0
     D<A => Dt=D, Dp=0
dove: D  = Durezza
       Dt = Durezza temporanea
       Dp = Durezza permanente
       A  = Alcalinità
(alla faccia della precisione ;-) )
Ma come ci si arriva dalle definizioni di durezza, durezza temporanea ed 
alcalinità? Seguitemi e ditemi se il discorso è corretto.
Tenendo presente gli equilibri carbonatici in acqua:
1) CO3(2-) + H2O <==> HCO3(-) + OH(-)
2) HCO3(-) <==> CO2 + OH(-)
La durezza temporanea è definita come la parte di durezza che precipita 
quando la concentrazione di CO2 è nulla, quindi è la durezza eliminabile 
riscaldando l'acqua a t.e., cioè eliminando CO2.
L'alcalinità è la concentrazione di HCO3(-).
Eliminando CO2 l'anione bicarbonato tende a dare l'anione carbonato e 
l'acqua secondo l'equilibrio (ottenuto sottraendo 1 a 2):
2 HCO3(-) <==> CO3(2-) + CO2 + H2O
Lo ione carbonato in parte si legherà al catione Ca(2+) precipitando 
come carbonato di calcio, in parte reagirà con l'acqua secondo 
l'equilibrio (ottenuto sommando 1 a 2):
CO3(2-) + H2O <==> CO2 + 2 OH(-)
L'ossidrile in parte si legherà con il magnesio, precipitando come 
idrossido di magnesio, in parte aumenterà semplicemente la basicità 
dell'acqua.
A questo punto tutto l'anione HCO3(-) è finito, cioè non c'è più 
alcalinità, mentre è rimasta (eventualmente) una parte di cationi calcio 
e magnesio in soluzione. Questa parte è detta durezza permanente dell'acqua.
Quindi per ogni due moli di HCO3(-), cioè un equivalente, precipita un 
equivalente di durezza, ovvero o una mole di carbonato di calcio, o una 
mole di idrossido di sodio.
Quindi la durezza temporanea di un'acqua, espressa in equivalenti di 
CaCO3 (gradi francesi), corrisponde all'alcalinità, anch'essa espressa 
in equivalenti, cioè la metà della concentrazione di HCO3(-), nel caso 
in cui la concentrazione di calcio e magnesio non sia annullata, ovvero 
la durezza non sia abbattuta tutta, oppure alla durezza completa, nel 
caso in cui ci sia una tale sovrabbondanza di HCO3(-) da far precipitare 
tutto il calcio e il magnesio, ovvero da abbattere tutta la durezza totale.
Da qui, se:
     D>A => Dt=A, Dp=D-Dt
     D=A => Dt=A, Dp=0
     D<A => Dt=D, Dp=0
La cosa su cui sono sicuro di aver commesso errori è la trattazione per 
equivalenti, perché non li ho mai studiati, ma provvederò ;-). Un 
equivalente, nelle specie ioniche, ha a che fare con la carica? 
Esprimere un composto in equivalenti di CaCO3 corrisponde a considerarne 
due moli se ha carica singola, una se doppia, ecc? (Maccheronicamente 
questo mi è parso! Non picchiatemi, ma non ho un libro di chimica 
generale sottomano: domani in biblioteca lo prendo. Giuro!)
Secondo voi il discorso è corretto o non tengo conto di cose importanti?
Casaubon

 un composto in equivalenti di CaCO3 ....
Il pesoequivalente del CaCO3 è uguale al pesomolecolare (100) diviso
la valenza (carica ionica) del calcio (2); è quindi = 50
Se una grammomolecola di CaCO3 pesa 100 g, un grequivalente pesa 50 g.
Il vantaggio di usare gli equivalenti è che prescindono dai coefficienti
presenti nelle reazioni chimiche: infatti, un equivalente ad es. di
CaCO3 (50 g) reagisce con un equivalente di HCl (36,5 g) per dare un
equivalente di CaCl2 (55,5 g) e un equivalente di H2CO3 (31 g).
Ciao, Nino 

 equivalente di CaCl2 (55,5 g) e un equivalente di H2CO3 (31 g).
Allora ci ho quasi preso!
Grazie
Casaubon