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Titolo: Info su acetato di sodio

Ho visto molti video su youtube, che mostravano che con l'acetato di 
sodio, l'acqua diventava immediatamente sottoforma di ghiaccio.
Ho visitato anche la pagina su Wikipedia, ma ho ancora qualche dubbio e 
curiosità.
1) L'acetato di sodio è un liquido non corrosivo, vero?
2) Una volta avvenuta la trasfmormazione in ghiaccio, è possibile 
sciogliere nuovamente il ghiaccio e ripetere più di una volta queste 
prove (da liquido a ghiaccio e da ghiaccio a liquido, ecc.)?
3) E' commestibile la soluzione liquida e solida?
4) Dove lo si può trovare/comprare?
5) E' possibile aggiungere qualche colorante, per avere un colore 
diverso dal bianco?
Grazie.
-- 
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Molte delle risposte alle tue domande le trovi qui:
http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_acetate
Ad ogni modo, permettimi di dire che hai un tantinello equivocato il 
fenomeno in esame.
La svista più grossa è che *non c'è ghiaccio*: non sto a spiegarti tanto 
wiki ti spiega anche quello (ultimo paragrafo).
Di fatto:
1) L'acetato di sodio è un solido
2) La trasformazione è reversibile
3) La soluzione non è *commestibile*, ma sicuramente *innocua*
4) Si può fare facilmente da aceto bianco distillato e bicarbonato di sodio
5) Bisognerebbe provare con qualche colorante alimentare
Tex
"Previ" <preziu...@TOGLIQUESTOinterfree.it> ha scritto nel messaggio 
news:i1moov$g2j$1...@news.eternal-september.org...


 5) Bisognerebbe provare con qualche colorante alimentare
Sarebbe la stessa cosa se lo si prova con liquidi colorati "fatti in casa"?
Grazie per le risposte molto precise.
Ultimamente mi sto incuriosando un pò di chimica.
E il mio campo è quello informatico.
Ciao.

 Ciao.


Versare un pò di acetato di sodio allo stato liquido su un vestito, 
facendo credere che si tratti di semplice acqua e vedersi 
successivamente congerlarsi un pò di vestito, qual è il rischio?
Tutto qui.
Ciao e grazie.


 congerlarsi un pò di vestito, qual è il rischio?
Che si rovini il vestito, per esempio. O, peggio, che ci si scotti, se il 
vestito ce l'ha tua cognata indosso: durante la cristallizzazione si possono 
raggiungere temperature di 50-60°C. Occhio!
Tex 


Non sapevo che si raggiungevano queste temperature!
Pazienza, cercherò qualche altro scherzo sicuramente innocuo.
Però il "ghiaccio" è sempre freddo?


> Però il "ghiaccio" è sempre freddo?
Per nulla, anzi viene venduto proprio come scaldamani, come d'altronde ti 
spiega wikipedia.
Tex 


OK, adesso capisco perchè lo chiamano "Hot ice"!
Un'ultima cosa, allo stato liquido (non quando lo si bolle in pentola) è 
meno "freddo" di quando è ghiacciato. Vero?
Ciao.


 meno "freddo" di quando è ghiacciato. Vero?
Ti rispiego brevemente come funzia: quando tu raffreddi la soluzione 
ottenuta a 100°C, arrivi a temperatura ambiente avendo ancora una soluzione, 
che però è *metastabile*: immagina un po' che sia come un'auto parcheggiata 
in discesa col freno a mano alzato. Di per sè, partirebbe verso il fondo 
della strada, ma c'è qualcosa che la tiene ferma. Se alla soluzione fredda 
(e per fredda dico temperatura ambiente) si sottopone un piccolo trauma 
meccanico è come se togliessi il freno a mano all'auto di prima: l'acetato 
di sodio inizia a cristallizzare, e questo processo PRODUCE calore. Per 
meglio dire, libera parte del calore che tu gli avevi fornito per farlo 
"sciogliere". Capito?
Tex 


Adesso è tutto chiaro.
Ciao e grazie.


 non comprare quasi mai.
Non te lo voglio dire, stavolta, ti faccio incuriosire.
E' uno dei composti piu' utili che si possono trovare in commercio.
Se lo vuoi sapere, scrivimi privatamente.
Ciao.

 Ciao.
Parli con me o on Soviet_Mario?
Ciao.



Un'ultima cosa e chiudo: esiste la stessa soluzione che però 
trasformandosi in "ghiaccio" invece di riscaldarsi, diventi fredda per 
davvero, tipo come l'azoto (da liquido a solido) o meno probabile, come 
la schiuma di un estintore?
Grazie.



Grazie per l'ulteriore spiegazione.
Ciao.


Grazie Soviet,
Sono sempre utili i tuoi interventi.
Dopo tanta fatica ho trovato l' ACIDO ACETICO soluzione al 80%
CH3COOH   pm60,05
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
Questa è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con
l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di
aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione
acquosa.
Seguendo questa reazione con il bicarbonato di sodio +  intuitivamente
con ACIDO ACETICO soluzione al 80%, ne servono 75gr. ?
Visto che vorrei fare qusto esperimento in casa se non sono precise le
quantita' di uno delle due sostanze a cosa vado incontro?
Faccio bollire la miscela, fina a quando?
lascio raffreddare ed una volta che e' a temperatura ambiente metto in
frigo, e quando la tiro fuori a temperatura 25°C toccandola si
solidifica generando calore 50/60°C, e' giusto ?
Per rifare la reazione il solido ottenuto deve essere messo con un po
di H2O a sciogliersi sul fornello va in ebolizione, spengo, mi diventa
liquido e una volta a temperatura ambiente metto in frigo e rifaccio
l' esperimento.
Se nel esperimento, come ho visto in tanti video, vengono messi degli
oggetti dentro la soluzione liquida per innescare il consolidamento,
se rimangono delle impurita', ad esempio, pezzettini di plastica, o di
carta, o di legno, o sabbia, la volta dopo queste impurita' una volta
rafrettata la soluzione mi fanno innescare il processo di
solidificazione?
Io presumo di si, e per evitare cio' e' sufficente un filtraggio ? con
che cosa ?
Grazie della Votra presenza in questo gruppo.
Roberto1

 che cosa ?
Prima con un colino di metallo, poi eventualmente con carta; la
soluzione deve essere diluita.

 anidride carbonica
Ovviamente doveva essere: "e NON deve piu' essere prodotta anidride
carbonica".