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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema sulla scrittura di un sale

Ho un problema sulla scrittura della formula di un sale.
Per esporre meglio il mio dubbio parto da un esempio che credo di aver
capito bene.
Trovando scritta la formula     Na Cl O3 
debbo ricavare il nome del sale.
L'acido da cui parto è:            H Cl O3 
verifico i num di ossidazione ------------->H(1)     O3 (-6)  quindi
Cl sarà (5)
La formula ricavata sarà dunque : ACIDO CLORico
Il sale quindi , avrà nome -----> CLORato Di SODIO 
Il problema sorge quando mi trovo di fronte ad un sale acido.
nella fattispecie      KHCO3 
La domanda è : come faccio a risalire all'acido di partenza?
Ho pensato di fare in questa maniera , ma non so se sia corretto......
HHCO3------------>H2CO3
prima domanda 
secondo voi è corretto il passaggio ?
seconda domanda
Il nome dell'acido sarà : ACIDO perCARBONico (secondo me)
quindi passando al nome del sale avrò: IDROGENO perCARBONato DI
POTASSIO.
Il mio testo invece cita : IDROGENO CARBONato DI POTASSIO
che fine ha fatto il prefisso per?
Dalla tavola degli elementi leggo che il carbonio ha 5 numeri di
ossidazione ( -4,-2,0,2,4) e tra questi sono evidenziati come valori
di massimo utilizzo (-4,4)
Ho utilizzatto per il "bilanciamento" dei n.o il valore 4
quindi il valore più alto fra tutti, quello che richiede il suffisso
per.
come mai il mio libro non lo mette nella formula finale?
Seconda domanda
Il mio libro da al sale anche nome 
BICARBONato di POTASSIO 
Da dove SALTA FUORI 	il suffisso Bi ???
Non ho 2 atomi di CARBONIO !!!
Terza domanda
Avendo a disposizione 2 prefissi (IPO, PER)
e due suffissi (OSO,ICO) per la scrittura degli acidi (nome
dell'acido) come faccio a ricavare il nome di un acido che ha più di 4
numeri di ossidazione?
aspetto il vostro aiutoooooooo
ciao

ma solo la cinque e la tre (meno) danno acidi liberi stabili in acqua...
cosa intendi con acidi stabili in acqua?
sfogliando un testo ( Chimica generale - antonio sabatini, pagina 162
)mi sono trovato di fronte ad una formula di questo tipo
1) H2PHO3 -------Acido fosfonico, chiamato acido fosforoso
2)HPH2O2---------Acido fosfinico,  chiamato acido ipofosforoso
la domanda è questa.....come mai compare H tra l'ossigeno ed il
fosforo e poi anche prima del fosforo? se fosse un sale acido troverei
H dopo il fosforo e prima dell'ossigeno ; ad esempio (altro composto)
Ca2(HPO4)2 -------->idrogeno fosfato di calcio; qui invece lo trovo
anche "in prima posizione"
è un errore di stampa oppure mi sfugge qualcosa?
ultima domanda......
dando un occhiata ad altri libri di chimica generale (in biblioteca)
ho scorto la dicitura: Solfato neutro di alluminio , da cui debbo
ricavare la formula. 
Quel ( NEUTRO ) cosa sta a indicare?
a proposito........
grazie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AIUTO!!! Si è bloccato l'essiccatore!!!

Carissimi, dopo aver messo  in essiccatore una capsula appena uscita dalla
muffola, mi si è bloccato il coperchio e non vi è più verso di aprirsi. Ho
provato ad irrorare la giuntura siliconata con un pò di acetone, ma
niente.... Avete qualche suggerimento in merito, ve ne sarei molto grato!!!
Grazie per le risposte...
Davide

 ha scritto nel messaggio 
news:4501669b$0$30234$4faf...@reader1.news.tin.it...


 grato!!!
Passa il phon lungo la superficie di chiusura per fluidificare un po' il 
silicone, e poi cerca di aprire facendo lentamente scorrere il coperchio di 
lato.
Tex 

 ha scritto nel messaggio
news:9%eMg.99563$zy5.1...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: troppo sale nell'acqua della pasta

Come si fa a togliere il sale versato in eccesso nell'acqua che bolle con la 
pasta ?
Mi han detto di usare una patata , va bene ?
ciao 

Gabriele <je...@huty.oo> wrote in message
ne9Ie.43700$fm.28...@news4.tin.it...

Credo che siamo molto ot, e anche in ritardo, comunque nel caso
della pasta troppo salata io mi limito a sciacquarla sotto il rubinetto dopo
averla scolata al dente e poi la passo un attimo nella pentola del
sugo per intiepidirla.
La patata funziona nel caso di spezzatini, minestre, minestrine,
minestroni, in genere dove ci sono liquidi che non si possono
buttare.

 pasta ?
bisogna telefonare al Diavoletto di Maxwell, dicono che riesca a 
ripescare gli ioni dalla soluzione.
Imho fai bollire altra acqua, e quando è pronta travasi (e 
meglio se non proprio all'ultimissimo momento).
ciao
CCCP++Mario


Il Diavoletto di Maxwell, ahahahhahahahahha LOL... Me ne ero quasi 
scordato...^^


"Valeria Dal Monte" ...
ma questo nome č l'account di esempio proposto da outlook express quando si
crea un nuovo account di posta !
Non č il nome vero immagino!

 Non è il nome vero immagino! 
-----------------------------------------
Messaggio inviato con Excite Newsgroup.
http://www.excite.it/newsgroup
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: maalox compresse masticabili scaduto

scaduto quattro  anni fa , Magnesio idrossido + Alluminio ossido, idrato.
Io lo prenderei lo stesso (ne ho assunta una cpr), non penso che sia pericoloso o neutralizzato (la confezione è integra e la compressa ha aspetto normale, il gusto menta è un un po' svanito ) .
 
Che ne dite ?
 
grazie


Vitto' sei fesso
 
 
-- 
Vitto' sei fesso


Ciao, secondo me sono validi , sono due sostanze solide stabili ( non sono reattive in condizioni ambientali normali,è sono stabili in ambiente normale e nelle condizioni di temperatura e di pressione previste durante lo stoccaggio e la manipolazione, a confezione integra ).

 
 
ma è tipo Marzullo : fatti una domanda e datti una risposta 
? :) :D ... peccarità, no problem eh
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 ).
 


 
 
dovevo aspettare te ? aspetti l'autorizzazione dei sindacati per rispondere? attenzione che non ti scenda l'ernia con la dad, eh? 

Il Tue, 24 Nov 2020 12:02:41 -0800, pino mugo scrive:

Sei un malato psicopatico che scrive e si risponde da solo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MOPAC

ma mom è possibile che nessuno di voi abbia mai usato MOPAC per fare
modellazione molecolare...!!!!!!!
mi serve URGENTEMENTE materiale su questo programma, ho l'esame tra breve
...vi prego...
datemi notizie...
grazie alla buon'anima che mi risponderà
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:94779m$686$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 grazie alla buon'anima che mi risponderą
io non ho mai usato MOPAC ma da una ricerca con Google trovi la home di 
MOPAC 2000
(in inglese) con link alle caratteristiche ecc...
http://www.schrodinger.com/mopac.html
se poi hai bisogno di chiarimenti su cosa sono i metodi quanto meccanici 
semiempirici
questo e' un altro paio di maniche.
Ciao Ciao
Francesco

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: libro elettrochimica

Ciao,
qualcuno sa indicarmi un buon testo universitario di elettrochimica?
Ciao Dario
email:sido...@tiscalinet.it
CICAP (Comitato Italiano per il Controllo delle Affermazioni sul Paranormale)
http://www.cicap.org
http://www.cicap.org/piemonte

 qualcuno sa indicarmi un buon testo universitario di elettrochimica?
Ciao, 
non ci sono dubbi:
 
Bard, A. J., and Faulkner, L. R. 
(1980) Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications, 
John Wiley & Sons, Inc., New York
Ci trovi di tutto, di piu', spiegato chiarissimo e nei minimi
dettagli.
Procuratelo, non ti pentirai!
Ciao
	Luca
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 
-- 
-----------------------------------------------------------------------------
email:sido...@tiscalinet.it
CICAP (Comitato Italiano per il Controllo delle Affermazioni sul Paranormale)
http://www.cicap.org
http://www.cicap.org/piemonte
-----------------------------------------------------------------------------
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: BASE DEBOLE E SUO SALE

Ho bisogno che qualcuno mi confermi un piccolo passaggio su un esercizio:
"Una generica base debole MOH, ha costante di basicità Kb=1.8x10^(-5).
Calcolare quale concentrazione debba avere il suo sale MCl perchè una sua
soluzione abbia pH=4.82."
Io ho risolto così:
     MCl---M+ + Cl-
In   Ca
Fine  /     Ca   Ca          L' M+ che si forma si idrolizza con l'acqua
 
       M+ + H2O===MOH + H+
In     Ca
Eq     Ca-x         x    x    x lo ricavo dal pH, poi ho utilizzato la Kb
per calcolare la concentrazione.
Volevo sapere se secondo voi questo passaggio è lecito, oppure se la Kb
vale solo per la reazione MOH===M+ +OH-
Grazie mille e ciao
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 -- 
per me se usi pH = pKa+log(Csale/Cacido) sei a posto.
avrai un'equazione a un'incognita. ovviamente fai tutte le conversioni e
sostituzioni del caso

 --
La Kb ti serve per calcolare la K idrolisi acida e poi la conc di MCl,
Kia= Kw/Kb = [H3O+]^2/  [M+];
da cui [M+] = Kw/Kb /  [H3O+]^2
questa conc. all'equilibrio si può considerare uguale a
 quella iniziale del sale per approsssimazione
Saluti A.B.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Azeotropo acetone-H2O

Ciao, qualcuno sa dirmi se l'acetone, completamente miscibile con
l'acqua forma in soluzione con quest'ultima un azeotropo? Penso che
alla stregua dell'alcool anche l'acetone possa formarlo, presumo
peraltro bassofondente, ma non trovo conferma da nessuna parte, ho
letto solo di azeotropi acetone-benzene e acetone-cloroformio.
Grazie

 l'acqua forma in soluzione con quest'ultima un azeotropo?
No, non lo forma.
Fonte: Handbook of Chemistry and Physics, 55th Edition.
Tex 

Quindi da definizione di azeotropo anche se miscegliamo acqua e acetone
le due componenti iniziano a bollire rispettivamente a 100° e 56° (1
atm).
Mi chiedevo però se in un azeotropo viene condivisa anche
l'evaporazione oltre all'ebollizione.
Sì, ho provato su uno specchio, l'acetone si unisce all'acqua
rendendola lattiginosa ma non concorre all'evaporazione. A 25° dopo un
quarto d'ora il gocciolone sullo specchio non si è neancora asciugato.
Se fosse stato acetone puro sarebbero bastati 20 secondi.
Ok...pensiamo ad altro...Buone Feste

 Ok...pensiamo ad altro...Buone Feste
Buone feste anche a te
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

Ok, più che esauriente per uno come me che prova a fare il chimico.
Comunque l'acetone che ho comprato era puro con tanto di peso specifico
e Teb riportata sulla latta. Forse l'ho contaminato io miscelandolo con
l'acqua. 
Grazie Ciao

Già che ci siamo qualcuno sa dirmi se esiste una relazione che leghi
la temperatura di ebollizione dell'azeotropo etanolo(alcool)-acqua al
rapporto delle due componenti? In particolare mi serve per trovare T eb
per una soluzione al 50:50 in peso di alcool:acqua.
Grazie ancora

 Grazie ancora


Busto Brewers ha scritto:

Non intendo mettere in discussione quanto hai scritto, ma ho un
problema: nel libro "Il Laboratorio Chimico"_Morassi - Speroni,
(Piccin), 2a edizione, a pag 310 nella tabella "Esempi di miscele
azeotropiche a minimo", è riportata anche la coppia Acetone-Acqua
88.5%-11.5% rispettivamente, Teb azeotropo = 56.1 contro 56.3
del'acetone puro.
Allora mi chiedo, lo forma o no? E' errato quanto scritto in quel libro?

 ha scritto nel messaggio 
news:1167415613.7...@a3g2000cwd.googlegroups.com...


http://www.solvent--recycling.com/azeotrope_1.html
http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem03/chem03800.htm
Questi siti in inglese forse confermano che acetone ed acqua nelle
giuste proporzioni formano un azeotropo. Resta però un dubbio sulla
loro Teb che non sarebbe azeotropica...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: forse OT : smoke machine

vorrei sapere di che cosa e' composto il liquido che si usa nelle macchine
per fumo da discoteca l'unico indizio che ho e' una frase in inglese "use
very pure glycol and water based fog fluid " oltre alle caratteristiche del
suddetto liquido
- leggermente oleoso
- evapora con densi fumi bianchi a circa 100°
- non tossico
- trasparente
- non infiammabile
qualcuno sa dirmi come ottenerlo ? grazie !!!!

Io penso che sia glicole etilenico formula HOCH2CH2OH. E' usato
industrialmente come antigelo nei motori ed è componente dei "paraflu" per
automobili. E' leggermente tossico (vedere la scheda di sicurezza) e
all'incirca ha le caratteristiche che hai descritto. Penso che sia una
emulsione tra glicole-acqua forse vaporizzata.
Ciao Paolo Cappella
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Paolo Cappella wrote:

Mi sono interessato anche io a questo problema......sono arrivato alla
conclusiobe che usano glicerina
Ciao luca

 Ciao luca
Esiste anche un composto in polvere per creare fumogeni, nonso di cosa sia
composto precisamente, ma mi posso informare.
Giovanni Buti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chelato di Ferro

salve,
ho comprato un concime (per applicazioni fogliari) a base di chelato
di ferro liquido, composto da 
"Ferro chelato con DTPA al 6.5%".
Sulla confezione � scritto:
"il Fe-DTPA � stabile nell' intervallo di pH compreso tra 3 e 6.5".
Da un punto di vista pratico, cosa significa l'ultima frase?
Vuol dire per caso che l'acqua con cui andr� a fare la miscela
fertilizzante dovr� avere un pH compreso tra 3 e 6.5,
altrimenti...cosa succede?
Secondo l''azienda erogatrice, l'acqua del mio rubinetto ha pH 7.2

 Secondo l''azienda erogatrice, l'acqua del mio rubinetto ha pH 7.2
A parte il fatto che comunque l'acqua del rubinetto ha un pH
leggermente variabile da giorno a giorno, basta che tu la lasci in un
contenitore aperto per qualche giorno ed il pH scende a meno di 6.5
(puo' arrivare anche a meno di 6) perche' assorbe CO2 dall'aria, che
e' acida.

 e' acida.
Se la lasci in un contenitore aperto per qualche giorno garantito che ti si 
formano alghette varie.
Secondariamente, spesso ci sono abbastanza carbonati da vanificare 
l'abbassamento del pH per assorbimento di CO2, visto che tamponano 
abbastanza.
Tex

 Tex
Potrebbe acidificare l'acqua in altro modo (solforico?), lo spostamento
del pH da fare e' davvero minimo. Poi da quanto ho capito e' un
fertilizzante, per cui l'assorbimento e' per via radicale. Allora il
problema e' la chimica del suolo, spesso i suoli sono basici per via dei
carbonati. In fine c'e' da considerare l'interazione pianta/suolo.



Dato che non so quali valori possano confermare questa tua ipotesi, ti
riporto l' analisi sul sito della mia azienda erogatrice di acqua
potabile:
CALCIO 	mg/l 	128.5 	
MAGNESIO 	mg/l 	18.4 
SODIO 	mg/l 	18.6 	200
BIOSSIDO DI CLORO 	mg/l 	
AMMONIO 	mg/l 	0.0 	
NITRITI 	mg/l 	0.0 	
CLORURI 	mg/l 	24.1 	
NITRATI 	mg/l 	20.5 
SOLFATI 	mg/l 	44.1 	
FERRO 	�g/l 	10.6 	200
MANGANESE 	�g/l 	2.4 	
CONDUCIBILITA' a 20 �C 	�S/cm 	743 	
pH 	unit� pH 	7.20 	
DUREZZA TOTALE 	�F 	39.6 	
RESIDUO FISSO A 180 �C 	mg/l 	533.4

On Wed, 5 May 2010 19:28:25 +0200, 
devich...@margit.it
 (margit)
wrote:

no, come ho scritto � un concime fogliare

 no, come ho scritto � un concime fogliare
ops perso questo particolare

Mi sono dimenticato di scriverlo nella risposta precedente, rimedio qui.
Il preparato che tu intendi usare, molto probabilmente, andr� lui stesso a 
modificare il pH dell'acqua indirizzandolo nell'intervallo giusto. 
L'etichetta intende, credo, indicare cautele nel mischiare il prodotto con 
altre sostanze acide o basiche che "forzino" il pH dall'esterno.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: TESINA PRINCIPI ATTIVI NEI FARMACI.

Ciao sto cercando l'autore della seguente tesina, sarei molto interessato a
leggerla, se puoi scrivimi a 
nik...@libero.it
 o rispondimi qui grazzie mille
ciao

 wrote in message
_kki9.132918$pX1.4...@news2.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estrazione della caffeina

Chi mi puo' spiegare con rigore termodinamico come viene estratta la
caffeina dal caffè per renderlo decaffeinato?

 caffeina dal caffè per renderlo decaffeinato?
Per quanto ne so io, oggi si usa CO2 liquida come solvente della caffeina...
bstucc
-- 
Posted from 
eta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.38] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

caffeina dal caffè per renderlo decaffeinato?
si estrae sfruttando la CO2 superfluida...
un processo che avviene a particolari pressioni e temperature e che
conferisce alla CO2 un potere solvente estremo.

<blah...@somewhere.sompllace> ha scritto nel messaggio
news:65sivto5on7chad92...@4ax.com...

Ma per estrarre la caffeina non è necessario utilizzare un cosolvente per
migliorare il potere solvente della CO2 in condizioi di fluido supercritico?
In questo caso si è un pò daccapo cpn il problema solventi organici!
Ciao,
Blacksheep

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettronica nella chimica

Spesso mi capitano tra le mani dei circuiti elettronici *annegati* in resina
(epossidica?).
E' secondo voi possibile per un comune mortale eliminare chimicamente in
qualche modo tale resina o renderla molle per poi toglierla al fine di
meglio osservare il circuito in essa annegato?
Grazie

 wrote in message
2SQx5.51686$XZ4.6...@news.infostrada.it...

Nessuna risposta: evidentemente non solo non è possibile per un comune
mortale ma non è possibile neppure per gli apprendisti stregoni
 ;-)))))))))))     ) di qst. NG. Evidentemente.

 ha scritto nel messaggio
news:2SQx5.51686$XZ4.6...@news.infostrada.it...


 wrote in message

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta di aiuto relativamente al trasporto di materia

 
          Salve, avrei bisogno di un aiuto urgente.
Domande:
1) la teoria del film e della penetrazione servono per cercare di
determinare il coefficiente
    di trasporto di materia?
2) qual' è il significato fisico del numero di Sherwood e del numero di
Schimdt?
    (Con "significato fisico" intendo, per esempio:
     il significato fisico del numero di Reynolds è: a seconda del suo valore
numerico
     dà un' idea sul moto di un fluido in una conduttura (turbolento o laminare).
Mi basta anche solo l' indicazione di un sito internet su cui posso trovare
le risposte che cerco (anche senza tante formule, basta che ci siano i
concetti generali)
Grazie a tutti!
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 ha scritto nel messaggio
news:130Z251Z200Z3Y1...@usenet.libero.it...


               Grazie!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reflusso

Salve a tutti. Nella Clemmensen, cosa significa "far bollire a riflusso il
chetone con l'amalgama"? Grazie x l'aiuto e scusate la domanda banale.
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

 Andrea.
Vuol dire mettere un bel ricadere sopra la miscela di reazione, attaccarlo
all'acqua di rete e tenere la reazione al punto di ebollizione del solvente
(o quasi).
"Riflusso" poiché all'ebollizione il solvente evapora, ricondensa nel
ricadere e ricade nelo pallone.
Ciao
TEX dei BustoBrewers

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazioni e riduzioni nello stesso recipiente

Come mai ad uno stesso elettrodo non possono asservarsi mai
contemporaneamente ossidazioni e riduzioni ?
Grazie in anticipo
Ciao
Minipirk
Sent via Deja.com
http://www.deja.com/

...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto sulla fugacità: delucidazioni

Ciao a tutti,
vi chiedo disperatamente delucidazioni sul tema della fugacità. Premesso che
l'argomento è stato trattato praticamente di corsa nelle lezioni e che il
testo (l'Atkins) gli dedica 1 pagina scarsa, vorrei chiedervi alcune
informazioni (soprattutto di carattere "pratico" ) sull'argomento:
1)Come si calcola praticamente la fugacità? Se si ha la tensione di vapore
ad una data T , la fugacità coincide o no in valore con la tensione di
vapore?
2)Avendo la fugacità ad una data T come si può ricavarla ad una T*
assegnata?
3)Un caso pratico da un esercizio: come ricavare la fugacità in un punto
triplo in cui coesistano DUE FORME DI SOLIDI E UN LIQUIDO senza vapore?
Per ora è tutto, ma qualsiasi tipo di aiuto sull'argomento sarà più che
gradito
grazie tante.
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 vapore?
[cut]
La fugacita' non e' definita come exp(mu / (K*T)), con mu
potenziale chimico e k costante di Boltzmann?
Se e' cosi' allora la fugacita' e' una grandezza adimensionale, e non puo'
essere uguale alla tensione di vapore.
Se no, tanto per curiosita', che definizione usi?
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Per rispondere togliere la h nell'indirizzo e-mail.

 essere uguale alla tensione di vapore.
Uh, non direi. Ad essere adimensionale e' il coefficiente di fugacita'.
La relazione tra f. e pressione, per un gas, e':
f = c * p
con c coefficiente di fugacita'. Ovviamente per un gas perfetto c = 1 e
p = f.
Ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

 p = f.
Ti ringrazio, dopo aver letto la tua precisazione in effetti ho provato a
cercare su internet e ho scoperto che la definizione di fugacita' (fugacity)
usata in chimica e' diversa da quella che mi era nota nel contesto della
meccanica statistica.


 ha scritto nel messaggio
news:u8YR8.2809$vm5.1...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: caffè caldo-caldo o freddo- freddo

Su quali rezioni chimiche  si basano questi prodotti?
grazie
ciao

 ciao
Ciao. Il caffè Caldo Caldo si basa sulla reazione del CaCl2 che quando viene
a contatto con l'acqua sviluppa calore (reazione esotermica). Il fondo è
diviso in 2 scomparti. In uno c'è il cloruro di calcio nell'altro c'è acqua.
Appena si preme il fondo, viene rotta la membrana che separa i due reagenti
che a questo punto si combinano.
Il caffè Freddo Freddo (come anche per esempio i cuscinetti di freddo
istantaneo degli atleti) invece si basa su una reazione endotermica. Abbiamo
ancora i due compartimenti e lo stesso meccanismo. Solo che i reagenti sono
nitrato d'ammonio e acqua. Il nitrato d'ammonio in acqua assorbe calore,
generando un "freddo istantaneo".
Ciao!
Alessandro

 ciao
cerca nei post precedenti di circa due mesi fà che hanno già risposto
dettagliatamente
comunque il caffè caldo con sali tipo CaCl2
mentre quello freddo con sali di tipo tiosolfato di sodio o sali di ammonio 
(cloruro o nitrato di ammonio)
topochimico
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 che a questo punto si combinano.
hai qualche valore numerico? quale è la variazione di entalpia?

 Alessandro
ATTENZIONE!!! Non c'è il nitrato di ammonio NH4NO3 ma il tiosolfato di sodio
Na2S2O3. L'ho letto sull'etichetta.

 Na2S2O3. L'ho letto sull'etichetta.
Va beh... come diceva topochimico si possono usare tiosolfato di sodio o
sali d'ammonio...
Comunque grazie per l'info.
Ciao
Alessandro

> hai qualche valore numerico? quale č la variazione di entalpia?
No, mi spiace! Se qualcuno avesse questi dati, sarei curioso anche io.
Grazie
Alessandro

 Grazie
tnx lo stesso...
qualcuno li conosce?
Saluti...

 ha scritto nel messaggio
news:L6dC7.6823$Qj6.6...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come allestire un laboratorio scientifico

Io sto iniziando a fare degli esperimenti di chimica, e vorrei un
laboratorio attrezzato. Vorrei sapere cosa devo comprare e piuttosto
dove devo acquistare!
Grazie anticipatamente.

dove devo acquistare!
L'ubicazione e' entro le mura domestiche?
--
Trixt
IHGGerD #105
Gruppo Sovversivo Coboldo di ihggd
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

No, lo sto creando in un garage.

 No, lo sto creando in un garage.
Che tipo di esperimenti vuoi fare?
Il materiale da acquistare dipende molto da questo.
Io inizierei trovando un posto ben ventilato, al limite mettendo una cappa
(va bene anche una da cucina, se non fai roba troppo strana) che sfiati
verso l'esterno.
Come bancone va bene più o meno qualsiasi ripiano solido con la superficie
possibilmente piastrellata: non hai idea di come i prodotti intacchino
legno, plastica...al limite anche il vetro va bene, se lo trovi
infrangibile meglio!
Altra roba più o meno indispensabile è una piastra riscaldante (con
agitatore magnetico sarebbe il top...ma costano!) e una bilancia (da 0.1g
va bene...più precisa costa una barca ed è inutile, meno precisa ti obbliga
a lavorare su quantità troppo grandi).
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 No, lo sto creando in un garage.
Allora un bel bancone da lavoro (almeno 1x2 m) che ricprirai in maniera 
opportuna (di solito una lastra di vetro potrebbe bastare, oppure con 
una serie di mattonelle di ceramica bianca lucuda).
Vedi di avere un armadietto per reagenti (megli se di reagenti ne hai 
pochi e poco pericolosi) e uno per la vetreria. Un lavandino in 
prossimita' male non dovrebbe fare.
Come vetreria dipende da cosa ci devi fare, cmq una serie di backer, 
cilindri, beute, burette con anessi accessori. Potrebero anche servirti 
refrigeranti ejettori...
Ciao
	mavimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: torbiere

Degli incendi che imperversano in Russia ed i cui fumi ammorbano l'aria, 
pochi parlano di quello che secondo me è il problema + grande: 
l'incendio sotterraneo delle torbiere!
Quando degli alberi bruciano, oltre ai vari prodotti della combustione 
si genera una grande quantità di CO2 che come noto non ha effetti 
venefici sull'organismo.
Nella combustione sotterranea delle immense distese delle torbiere, 
stante la scarsa quantità di O2 presente, il principale prodotto è CO 
che con estrema facilità si lega all'emoglobina con formazione di 
carbossiemoglobina non in grado di trasportare O2 in circolo!
Inoltre le torbe sono ricche di zolfo ed è facilmente immaginabile la 
formazione di prodotti solforati non certo salubri x la salute!
Perché non se ne parla?
                >Oblomov<
            *-*-*-*-*-*-*-*- 


Ma hanno gia' cominciato a bruciare? Nel quotidiano ho letto che
effettivamente si stavano preoccupando per questa possibilita' in
quanto il fuoco si avvicinava ai giacimenti di torba.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mannaggia ragà questo problema mi perseguita

Ma non č che č meglio usare l'equazione di Einstein che voi non
sapete,ossia:
B+R+K+U+T+C+I+A*L*OOO-K+T*OO(CaZ2O)=BRUCIALO questo Cazzo di problema.
Veramente vŕ,pensavo di saperlo fare ma niente:
Solito testo:
Una soluzione ottenuta sciogliendo 12 g di un sale AB2 in 850 ml di acqua a
27°C ha una pressione osmotica pari a 2.6 atm. Calcolare il PM della
sostanza disciolta.
AB-------> A++   +    B-    fattore di Van't Hof=3  ;-)
Formula base:
Posm=M*R+T+i
M=Posm/R*T*I   2,6ATM/(0,08206 ATM*L/Mol*K)(300K)*3=73,854 Mol/L
PERCIň 62,7759 mol AB2 in 850 ml
DAL TESTO SAPPIAMO CHE IN 850 ml DI SOLUZIONE CI SONO 12g DI AB2,XCIň
62,7759mol AB2 PESANO 12g
COSě UNA MOLE DI AB2 PESA 0,191g E UNA MOLECOLA 0,191 UMA
BEH č IMPOSSIBILISSIMO CHE 1 MOLECOLA DI SALE AB2 PESI COSI POCO SE GIA UN
ATOMO DI H PESA 1,008 UMA(A MENO CHE NON SI TRATTI DI UN SALE DI QUALCHE
ALTRO PIANETA,MA č PPIů PROBABILE CHE ABBIA FATTO IO QUALCHE ERRORE
VERAMENTE DEMENTE)
POTETE FARMI ACCORGERE DELL'ERRORE DEMENTE CHE HO COMMESSO?THANKS YOU VERY
MUCH ;-)


Se tenti di risolvere il problema una sola volta č facile che non ci riesci
ritenta piů volte hai commesso un errore di calcolo.
La prossima volta non postare perchč hai poca voglia di fare calcoli da
solo.
ciao
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un aiuto vi prego

Salve a tutti, ho un dibbio che mi sorge durante la preparazione all'esame 
di chimica. Nella teoria in cui c'è il calcolo del pH e della costante di 
idrolisi ho una frase del libro che mi dice:
"Se la concentrazione del sale non è troppo diluita, allora sono 
trascurabili gli ioni H3O+ provenienti dalla dissociazione del sale"
:-( Non capisco che cosa intende?? ma dalla dissociazione del sale in acqua 
non ci sono ioni H3O+..... o sbaglio... vi prego aiutatemi che ho una 
confusione tremenda!
Grazie mille 

Un esempio è il seguente:
                  H2O
NH4NO3 ------> NH4+   +   NO3-
Poi scrivo la reazione all'equilibrio per NH4+:
NH4+   +  H2O  <------>   NH3  +   H3O+
Poi il libro scrive la costante come:
K=[NH3][H3O+] / [NH4]
A questo punto dice: trascurando gli ioni H3O+ provenienti dalla 
dissociazione del sale possiamo scrivere la costante come:
K= [H3O+]^2 / [NH4]
Quello che non capisco è dove sono gli ioni H3O+ che dice di trascurare. 
Sono per caso quelli che che verrebbero dall'idrolisi dell' NO3- ??
Intanto grazie per la risposta precedente
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:dexhj.214563$%k.34...@twister2.libero.it...


 Intanto grazie per la risposta precedente
HTH
Ciao
Patrizio

>> trascurabili gli ioni H3O+ provenienti dalla dissociazione del sale"
questa frase o è riportata male, o è sbagliata sul testo (un 
refuso).
In realtà voleva dire :
se il sale non è troppo diluito, si possono trascurare gli ioni 
idronio provenienti dall'acqua (il solvente), non certo dal sale.
Lo specifica perché nell'impostare i calcoli, a rigori 
esisterebbe un contributo intrinseco dell'acqua ai suddetti H3O+ 
(termine che però è basso già in acqua distillata, valendo un 
decimilionesimo molare, e che viene ulteriormente depresso, per 
effetto dello ione a comune H3O+ sull'equilibrio autoprotolitico 
dell'acqua, diventando appunto spesso trascurabile).
Invece se un sale è molto diluito, spannometricamente tipo 
10^(-4)  o peggio 10^(-5), e non ha un'idrolisi neppure tanto 
forte, allora questa approssimazione non tiene più.
Nei casi eclatanti te ne accorgi da solo.
Se ad es. prendi del NH4Cl 10^(-6) M, svolgendo i calcoli ti 
uscirebbe una soluzione basica ! E come può essere basica, se ho 
messo dentro un sale a idrolisi acida ? LA logica direbbe che 
deve essere pH <= 7, al limite 7, ma non certo > 7, Questo 
segnala che la formula sta venendo applicata oltre l'intervallo 
di validità.
Se ti interessa, e se lui ha voglia !, lascio a Patrizio la 
rogna di indicarti il criterio numerico per vedere a priori se 
la approssimazione è buona o meno (che simpatico che sono oggi !)
:-)
CUT
ciao
soviet_piger

Grazie mille ragazzi, credo di avere capito, per ora ve bene così vi 
risparmio la spiegazione per capire quando l'approssimazione è valida o 
meno... nel caso abbia altri dubbi però state certi che mi rifarò vivo ;-)
Saluti a tutti e grazi a Patrizio e a Soviet_Mario
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:VxJhj.221360$U01.1...@twister1.libero.it...


 soviet_piger
Ciao
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: polvere da sparo

sigh sob,
perchè la mia invece di fare "bum" fa "fssshhh"
probabili motivi
1) il dosamento dei principi è in grammi e non a volumi (sicuro)
2) umidità?
e poi, fra l'altro, qual'è il modo migliore per farla detonare? intendo,
o comprimendola parecchio? in alcuni libri ho letto che addirittura dovrebbe
esplodere all'aria aperta senza chiusure varie e serramenti.
invece dovrebbe bruciare senza fiamma se innescata in un contenitore chiuso
e
pressata...
aiut aiut!

 ha scritto nel messaggio
news:j9%f9.18383$6O4.3...@twister1.libero.it...


Fare la polvere da sparo in casa e' quasi impossibile. Il processo
industriale e' abbastanza complesso, e prevede anche delle fasi "umide"
(con alcol, mi sembra di ricordare) e delle pressature/macinature in
sequenza, piu' grafitatura finale ecc. ecc.  ciao,  bstucc.  P. S. Se
non usi un innesco, anche la   polvere commerciale non fa BUM, ma ZOT,
cioe' un lampo brevissimo. Talmente breve che non deve bruciare il
foglio di carta sottostante.

 ha scritto nel messaggio
news:7e1g9.86281$ub2.1...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:alqdjq$b3q$1...@gossip.excite.it...


< e cmq ho un libro che spiega dettagliatamente le varie fasi,
Per curiositą, mi puoi dire il titolo ?

non solo!
Puoi anche farci scoppiare sopra un candelotto di dinamite, ma operando così
(a parte il rumore della dinamite) avrai sempre solo fssssssssss!!! Pensaci
un istante.
come puoi "accorciare" un fssssssss in un boooom?
non ti sto sfottendo eh!?parlo sul serio


 wrote in message
news:lo5g9.99155$pX1.3...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrolisi

Ciao a tutti.
Sono nuovo del NG e non capisco nulla di chimica.
Ciò premesso, avrei necessità di un aiuto. Vorrei depositare uno strato di
oro su alcuni particolari ferrosi (ferro dolce e acciaio inox), nudi e/o in
parte già placcati.
Da ragazzino avevo fatto qualche esperimento con pila e acido cloridrico, ma
non ricordo più nulla.
Gradirei sapere anzitutto se è possibile, e nel caso avere tutte le
indicazioni: tipo di elettrolita, concentrazione, tensione applicata, tempo,
ecc.
Se non erro il risultato dovrebbe essere alquanto rugoso, chiedo conferma.
Un grazie a chi mi potrà aiutare.
Fulvio

 wrote in message
YtU89.87305$lu5.2...@twister1.libero.it...


 (essendo forti ossidanti).
Le autodeposizioni chimiche portano a strati depositati molto sottili, poco
aderenti ed opachi. E' vero che l' oro si deposita sul rame, ma quando hai
depositato uno spessore di pochi atomi di oro, dal punto di vista
elettrochimico il sustrato è oro (o quasi) e non piu' rame.
L' oro si deposita in genere elettroliticamente  con bagni al cianuro,
meglio lasciar perdere. Una bella ricerca nel web da le ricette.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: corrosione caldaia

la condensa che si forma in una caldaia in ghisa alimentata a gasolio e'
corrosiva (acido solforico)
fin qui' nulla da eccepire
ma l'effetto corrosivo prosegue anche dopo che la condensa e' evaporata? 
cioe' dopo che ho portato (ad esempio) l'acqua ad 80 gradi
cioe' 
i sedimenti della condensa (se esistono) sono anch'essi corrosivi?
soluzioni tipo vernice(?) interna ? 
ciao
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reagente limitante

Un piccolo dubbio, ho fatto un esercizio con questa reazione:
PCl5 +4H2O -->  H3PO4 + 5HCl
Mi chiedeva i grammi di HCl, io ho trovato il reagente limitante tra PCl5 e 
H3PO4, fatto cioò per trovare i grammi di HCl ho moltiplicato le moli del 
limitante*5 e poi * MMHCl. E viene giusto.
Poi  mi chiede la stessa cosa per l'amoniaca N2+ 3H2 --> 2NH3 , trovo il 
limitante tra N2 e H2 e per trovare i grammi nella soluzione non moltiplica 
più per due ma direttamente le moli del limitante per la massa molecolare 
dell'ammoniaca Perchè?!?
A me sembrava giusto moltiplicare per le moli formate.
grazie a tutti per l'aiuto
nik 

 ha scritto nel messaggio 
news:43f5e1c9$0$29096$5fc...@news.tiscali.it...

Partendo dal fatto che nel primo caso hai commesso un errore, in quanto se 
devi cercare il reagente limitante devi confrontare le moli dei reagenti 
(acqua e cloruro di fosforo) e non reagenti con prodotti (cluro e acido).
In generale la formula è:
m(prodotto)=ne(prodotto)*MM(prodotto)
ne(prodotto)= n(reag.limit.)*coef(prodotto)/coef(reag.limit.)
E il reagente limitante è trovato da:
X= n/coef
Ovvero quello che presenta valore di X più basso.
Applicando il tutto al problema, ne primo caso i calcoli sono giusti se il 
reagente limitante è il cloruro, mentre nel secondo caso dovrebbe essere 
come hai detto tu, a patto che il reagente limitante sia l'azoto, viceversa 
il fattore moltiplicativo sarebbe 2/3.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica organica

ciao a tutti!!
Sono una laureanda in biotecnologie e sto facendo il tirocinio finale
presso un lab. di chimica organica. Mi rendo conto che ho solo nozioni
di base di chimica organica e per questo vorrei approfondire da
autodidatta le mie conoscenze. Sapete indicarmi dei siti, (in italiano
sarebbero perfetti), dove trovare un pò di materiale a proposito?
grazie mille
Chiara

 ha scritto nel messaggio 
news:fe83ec5d-5b8b-4cda...@o2g2000yqd.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ionizzatori

Un saluto a tutto il NG.
Ho notato di recente (almeno io me ne sono accorto da poco) un proliferare
di pubblicità di ionizzatori per la depurazione del'aria. Data la
diffusione, immagino che abbiano sicuramente un effetto "positivo", ma
qualcuno di voi ha dati precisi sulla loro efficacia? Qual è il meccanismo
di funzionamento?
Grazie e a presto,
Ennebi

 
Penso che si limitino a sparare un bell'arco voltaico che ionizza l'aria. 
producendo anche quintali di ozono che fa un sacco male (ricordo con 
piacere la filippica di un'ora del mio prof di chimica organica che spese 
buona parte di una lezione a proposito degli ionizzatori e delle 
fotocopiatrici, dicendo che mettere questi apparecchi in un luogo piccolo 
senza areazione e ricambio d'aria era un gesto criminale...).
Ricordati di mettere le targhe alterne in casa se ne installi uno. Oggi 
circolano quelli nati negli anni pari, gli altri a letto fermi e zitti. 
:-)
-- 
Best regards, Jack
Linux User #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 senza areazione e ricambio d'aria era un gesto criminale...).
verissimo !!!
le fotocopiatrici (e le stampanti laser) sono dei veri e propri generatori
di ozono

 DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it
Defensive lineman, I suppose:-)
Grazie e alla prossima,
Ennebi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Correlazione COB BOD5

Salve a tutti vorrei sapere se esiste qualche correlazione tra i parametri
del COD e del BOD5.
Sarò più chiaro: con un COD elevato (ad esempio 500 mg/l O2) anche il BOD5
sarà tale e su che proporzione? Quali parametri influenzano il BOD5?
Grazie per le risposte

 ha scritto nel messaggio
news:1fIM8.25757$86.6...@twister1.libero.it...

Il COD dipende molto dai Sol. Sospesi Totali.
Considerato che non possa esserci una correlazione matematica diretta, dalla
mia esperienza ho notato che S.S.Tot. >50 mg/l spesso danno COD >100mg/l O2;
altri parametri, tipo NH4, non influenzano più di tanto questo parametro.
Per i cloruri il discorso è a parte visto che esiste una variazione di
metodica se la concentrazione di Cl è molto alta.
Per la relazione tra COD e BOD, o il BOD soltanto, non posso aiutarti visto
che il BOD non è ancora in routine, ma conto di farlo presto, anzi spero che
qualcuno risponda a questa tua domanda.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help mercurio

La domanda può sembrare stupida, forse lo è, ma in materia sono
ignorante.
Il mercurio (quello contenuto nei termometri) passa i tessuti permeabili?
Chiarendo: mi s'è rotto un termometro nel letto. Il mercurio è scomparso.
M'è finito nelle lenzuola e poi nel materasso?
E' tossico se rimane lì? (Quanto "tossico"?)
Grazie,
Anto
--
www.sabbia.org
YOU WANT OSAMA
GIVE US ANDERSON


cerca in questo stesso NG tra i thread vecchi, è una domanda piuttosto
ricorrente. Cmq riassumendo, dipendeva anche dalla ventilazione della
stanza. In casi particolari potevaa diventare decisamente pericoloso
Ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HNO3 info

Ciao a tutti,
vorrei sapere dove poter reperire acido nitrico diluito 60% circa
al dettaglio, dato che non trovo, almeno a Roma, rivenditori
diretti di prodotti chimici ma soltanto aziende che li forniscono
su ordinazione ed in grossi quantitativi.
Ringrazio in anticipo per eventuali risposte.
Alessio

 Alessio
Prego, ciao.
Raffaele

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polimerizzazione acetonitrile?

Buongiorno a tutti!
Il mio problema è il seguente: utilizzando acetonitrile "gradient grade"
come eluente per HPLC, dopo un po' noto che si formano particelle grigiastre
nel liquido.
Per prima cosa ho pensato che l'acetonitrile nel bottiglione (Riedel de
Haen) fosse sporco, così l'ho filtrato su millipore con filtro da 0.22
micrometri, che dovrebbe trattenere delle particelle tanto grosse da essere
visibili ad occhio nudo.
Poi, visto che la sporcizia continuava a formarsi, ho pensato alla vetreria
sporca, ma appena messo nel botticino l'acetonitrile era limpido!
Infine ho provato a lavare bene i pescanti (con acido nitrico), ma niente da
fare.
Non può essere che, magari col caldo di questi giorni, l'acetonitrile
polimerizzi?
Qualcuno altro ha già avuto questo tipo di problema?
Grazie a chi potrà aiutarmi!
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 Qualcuno altro ha già avuto questo tipo di problema?
E' difficile capire da cosa si origini il tuo problema, con
quello che so non posso capire.
Ciao
Soviet-Mario


 polimerizzi?
Decisamente no. Io attualmente mi occupo di oligomerizzazioni di dinitrili 
aromatici variamente sostituiti e per ottenere il risultato voluto, è 
necessaria la presenza di una base forte come la DBU o un alcolato e di 
temperature non inferiori ai 130° C.
Non saprei cosa succede nel tuo caso e non l'ho mai visto accadere, ma 
escluderei la polimerizzazione.
Ciao
Paolo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NSF3-non e' interessante?

Una descrizione pittorica la trovate qui:
http://www.3dchem.com/inorganicmolecule.asp?id=1136
Trifluoruro di tiazile.
Notevole il legame corto S-N (141,6 pm) e i leg. (relativamente)
piu' lunghi S-F (155,2 pm) e gli angoli (stretti) di leg. F-S-F (94).
Il composto e' inusitatamente stabile, resiste a NH3 e HCl anche
a caldo, reagisce con Na solo oltre 400 oC. Si ipotizza una
ibridazione di S simil sp3, con 2 leg p greco d-p (S-N).
La partecipazione degli orbitali d viene da piu' parti spiegata
con la presenza dei 3 F molto elettronegativi, e, in parte, di N
ibrido sp, anch'esso suff. elettronegativo: l'effetto complessivo
sarebbe quello di far contrarre sufficientemente gli orb. d di S
al punto da permettere un'efficace sovrapposizione.
Ho visto in giro che forma compessi con dei metalli transizione
con N come atomo donatore.
Ogni commento e' benvenuto.
Ciao Patrizio

>

 
Uau!!! In effetti sembra veramente interessante... funzionerebbe un po' 
come la N-coordinazione del cianuro...
La cosa che mi intrippa di più invece è la probabile miscelazione di 
orbitali d-p da S a N. orbitali d che peraltro sarebbero vuoti e 
soprattutto a energie più accessibili data la loro contrazione!...
Come lo classificano sulla scala di hardness-softness? Vista la 
particolarità (leggasi elettronegatività) degli atomi vicini direi che 
ci spostiamo verso campi più 'duri' già come avviene con la differenza 
CN vs NC.
Se fosse realmente molto hard allora dovremmo, IMHO, accontentarci di 
vedere 'banali' complessi (passatemi il termine hihi)... ma se fosse 
anche solo più soft potremmo ficcarci nel complesso un bel metallo 
d-ricco e vedere che effetto fa...
Una transizione MLCT da orbitali d del legante a quelli d vuoti dello 
zolfo!
Non sarebbe male da studiare anche via EPR con un metallo adatto tipo 
FeII o CuII o tramite NMR paramagnetico per esempio con NiII, o lo 
stesso Ferro! A patto di non imbattersi con accoppiamenti superiperfini 
mostruosamente enormi (come mi aspetterei, in particolar modo con F) che 
miscelino tutti i segnali in un panettone incomprensibile...
Bha, da vedere... patrizio sai anche come viene sintetizzato???
Grazie e Ciao
L.

 Soviet
Ciao Patrizio

 L.
Figurati, 
Ciao Patrizio.

 SF4 + NH3 ----> NSF + 3 HF
Bhe dai non sembrano poi così proibitive, un esperto che sa maneggiare 
gas et similia non dovrebbe avere molti problemi...
Ciau
A presto!
L.

 >

 problema, puoi fare il numero LiSe/SmZnTe.
Ops. ho sbagliato a scrivere il numero: nNSe/SmZnTe,
ho confuso tra A e Z :-(

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 4°Liceo:Soluzioni tampone

Il professore ci ha fornito la formula:
[H3O+] = Ka*Ca/Cb
Ma non ci ha spiegato come la concentrazione di H3O+ varia (e quindi il PH)
aggiungendo acidi e basi forti(HCl o NaOH), disgraziatamente ho il compito e
nessuna lezione per chiederglielo. Vorrei premunirmi visto che non č nuovo a
problemi ai compiti mai posti in classe.Grazie


Ciao. Ma neanche sul libro hai trovato qualcosa che ti aiutasse a capire
questo argomento?
Sono sicuro che qualsiasi testo di chimica,o anche Internet, ti avrebbe
aiutato.
Ma dato che sabato era il mio compleanno e sono ancora in vena di
festeggiamenti e di essere buono, ti vengo incontro. :-))
Bisogna partire dalla definizione di soluzione tampone: soluzione costituita
da un acido debole (e la sua base coniugata) o da una base debole (e il suo
acido coniugato), tale per cui, per aggiunta di piccole quantitą di acido o
base forte, non si ossevano significative variazioni di pH.
In pratica, se a questa soluzione una piccola quantitą di aggiunge acido
forte, la maggior parte degli H+ si combinano con la base debole per formare
l'acido conugato della base. [H+] rimane quindi quasi costante. Gli OH- (la
maggior parte) di una base invece vengono neutralizzati dall'acido debole
presente. Stessa conclusione.
Ciao
Alessandro

 ha scritto nel messaggio
news:Xi8G8.63721$CN3.2...@news2.tin.it...

Ma la formula della concentrazione di H+ quale diventa dopo tale aggiunta?

> Ma la formula della concentrazione di H+ quale diventa dopo tale aggiunta?
La formula è sempre la stessa!
Alessandro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: batterie Li-ion

Secondo voi per mantenere funzionanti le batterie Li-ion, in caso di 
stoccaggio per un lungo periodo č meglio metterle via cariche o scariche?


Cariche al 40%.
Bye,
-- 
Carmine ( 
pikachu...@gmail.com
 (Togli la scritta NOSPAM) )
Webmaster di The Total Site (
http://www.tekkentag.altervista.org/
 )
Athlon X2 3800+@2500mhz, DDR500 1Gb GeIL One S 2.5-3-3-5
7800GTX, Aureon Universe 7.1, DFI nf4 UT Ultra-D 

 Bye,
Caro Carmine se posto questa domanda su un NG di chimica è perché mi 
aspetto delle risposte giustificate da un minimo di teoria e con qualche 
ipotesi di quel che succede nella batteria in un caso e nell'altro. Come 
ti hanno suggerito più volte nel NG di elettronica, non sparare risposte 
a caso, ma soprattutto giustificale o cita la fonte originale.

 -- 
Nooooooooooo!!!!
Anche qui ed hai modificato leggermente il nome!
Ciao Trollino, Buon Natale!
:-)))
Renato che adesso sà cosa chiedere a Gesù bambino  ....... sparisci 
trollino!
;O)


Ma ma...
Che ho detto di male?
:'( (pianto disperato)
Io avevo letto che bisognava lasciarle cariche al 40%...
Uffa! Basta coi pregiudizi...


Non sono pregiudizi, ma visto che a parole non mi sono spiegato sul tipo 
di risposta che mi attendevo in questo Ng, dai un'occhiata con google 
alle risposte che da qui un certo Soviet_Mario. Non pretendo certo 
risposte così articolate ed esaustive, ma almeno un minimo di 
giustificazione delle tue affermazioni si!


Scusa, ma tu hai scritto nel post iniziale che volevi una risposta 
scientifica con tanto di simulazione 3d e foto ad altissima risoluzione???
No... quindi, io ho dato la mia risposta, poi sono cavoli tuoi cercarti il 
perchè... io non lo so, so solo che vanno lasciate cariche al 40%...
Non ti basta? Allora è inutile che parti con la solita storia.


 stoccaggio per un lungo periodo č meglio metterle via cariche o scariche?
Ti consiglio la lettura di questo interessantissimo manuale tecnico della 
Sanyo, per imparare a prenderti cura delle costose batterie in oggetto! :P
http://www.sanyo.com/batteries/pdfs/lionT_E.pdf
In particolare, per quello che interessa a te, paragrafo 2-5 "Storage"

"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio 
news:43b134c9$0$1062$4faf...@reader2.news.tin.it...

ahh, passalo pure su  it.hobby.elettronica, cosě si fanno una cultura pure 
la :PP 

 stoccaggio per un lungo periodo è meglio metterle via cariche o scariche?
Awà, io c'ho fatto la tesina sulle batterie al litio, anche se ho trattato solo alcuni
aspetti per via teorica (metodi DFT). Però so di certo che uno dei motivi principali per
cui la batteria invecchia (diminuzione della capacità), è legato alla riduzione
dell'elettrolita all'elettrodo negativo che, per la pila è a riposo, può avvenire solo
quando la batteria è totalmente o parzialmente carica. Pertanto la batteria totalmente
scarica dovrebbe invecchiare più lentamente.
Cià.
P.S. ho una pila li-ion conservata allo stato di carica da 2 anni. L'altro ieri per
curiosità gli ho misurato la f.e.m. con un voltmetro... era di 3.74 V!!!! praticamente non
si era scaricata quasi per niente!.