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Titolo: Nitrazione della glicerina: quesito difficile HELP!

Ciao a tutti. Giorni fa il mio prof di chimica organica ci ha proposto
questo quesito al quale non riesco a venire a capo e che suonava + o meno
così:
Per produrre la (tri)nitroglicerina, C3H5O9N3, la cui formula di struttura è
la seguente,
             CH2-0N02
              |
             CH-ONO2
              |
             CH2-ONO2
si utilizza una miscela solfonitrica HNO3/H2SO4 in cui viene operata la
nitrazione della glicerina.
Sapendo che la formula di struttura della glicerina è la seguente,
              CH2OH
              |
              CHOH
              |
              CH2OH
calcolare:
a) Il rapporto quantitativo HNO3/H2SO4 (in percentuale) degli acidi
componenti la miscela nitrante sapendo che sia l'HNO3 che l'H2SO4 utilizzati
hanno una concentrazione prossima al 100%.
b) La quantità di miscela solfonitrica (sempre assumendo la concentrazione
degli acidi prossima al 100%) necessaria a trasformare completamente 100g di
glicerina in nitroglicerina.
c) Stabilire se è possibile ottenere comunque una certa quantità di
nitroglicerina se la miscela solfonitrica è composta da HNO3 ad una
concentrazione pari al 65% e da H2SO4 al 96%. Se si, stabilire il nuovo
rapporto quantitativo HNO3/H2SO4 (in percentuale) degli acidi componenti la
miscela nitrante in questa nuova condizione di concentrazione.
d) 100 ml di questa nuova miscela quanta glicerina saranno in grado di
nitrare completamente?
Mi scuso per la lunghezza del quesito ma è veramente importante. Ringrazio
chiunque, dotato di pazienza e in grado di risolverlo (anche parzialmente),
possa darmi le soluzioni.
 
 
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Inviato via 
http://usenet.libero.it

 così:
Già iniziati i corsi? :-)
ciao
-- 
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ab...@newsland.it

> Già iniziati i corsi? :-)
CERTO CHE NO MA GLI ESAMI SI DANNO ANCORA CHE MI RISULTI... E I PROF SI
VEDONO ANCORA IN GIRO SPECIE SE DEVO PREPARARE UN ESAME DIFFICILE! NON MI
SEMBRA IL CASO DI POLEMICARE SULLA MIA DOMANDA CHE E', TRA L'ALTRO, DI TUTTO
INTERESSE DAL PUNTO DI VISTA CHIMICO E SCIENTIFICO!


 nitrare completamente?
(la cosa prende una piega pratica...:-))
Uhmm... Boh, stecchiometricamente 0,7cc??
In pratica sicuramente meno di 0.5cc, anche in virtù
del fatto che stai usando una miscela solfonitrica piena d'acqua,
che nel corso delle reazioni si riempirà d'acqua ancora di più...............
PS: nella fretta spero di non aver fatto qualche moltiplicazioni
invece di qualche divisione ;)))

INTERESSE DAL PUNTO DI VISTA CHIMICO E SCIENTIFICO!
Scusa se intervengo... forse non ne sei al corrente, ma scrivere frasi
in maiuscolo in una e-mail o sun un newsgroup è considerato urlare,
cosa in genere ritenuta molto maleducata...
Se ti interessa approfondire l'argomento, cerca su un qualunque motore
di ricerca la parola "Netiquette"
Per tornare in tema, i miei corsi sono già iniziati, ma io non la
prendo così male:-P
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd  

Ciao a tutti. Quanto alla prima obiezione mi scuso veramente per il discorso
del maiuscolo, non l'ho fatto di proposito e non me la sono presa
particolarmente (non era mia intenzione urlare...) :-)
In secondo luogo ringrazio per la risposta e chiedo se siete d'accordo o
avete diverse soluzioni... ciauz


avete diverse soluzioni... ciauz
Per il maiuscolo nessun, problema, succede=)
Per i corsi, pure a me scoccia aver avuto poche vacanze:-PP
Per l'aiuto... non ho scritto niente perchč non sono in grado di
aiutarti, menomale che scrive anche gente piů preparata di me su
questo NG:-P


 Uhmm... Boh, stecchiometricamente 0,7cc??
Allora, mi sono accorto di un erroraccio abnorme.
Devo essermi ubriacato passando da masse a volumi e
da volumi a masse....... ^_^
In 100ml di miscela composta per il 49% di ac. nitrico al 65%(che cavolo di gioco di percentuali :-))
ci sono 31,8g di HNO3 al 100%, quindi se 189g di HNO3 al 100% nitrano 92g di glicerina,
31,8 ne nitreranno teoricamente 15,5g, ossia 12,3cc...
...vediamo se ne trovo altri ;)

 hanno una concentrazione prossima al 100%.
Mmmmm... questa miscela (senza oleum) a senso solo in teoria imho...
cmq partendo dalla FINE si dovrebbe aver:
CH2OH-CHOH-CH2OH + 3NO2(+) ---3HSO4(-)---> CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2 + 3H2SO4
e quindi prima:
X3 [HNO3 + 2H2SO4 <---> NO2(+) + 2HSO4(-) + H3O(+)]
che facendo 2 conti sono 189g HNO3 e 588g H2SO4 ossia 32% HNO3 e restante
solf., o se preferisci
in volumi, 41% HNO3 e restante solf.
Secondo me hai sbagliato a calcolare le percentuali: se la miscela è
costituita da 189g di HNO3 e 588g di H2SO4 peaserà in totale 777g (189+588).
Ora se voglio conoscere la percentuale di acido nitrico nella miscela dovrò
impostare la proporzione:
       777:100=189:x ---> x=24% e non 32%
Lo stesso dicasi per l'H2SO4 e la tua risposta alla domanda successiva
sullwe percentuali dell'altra miscela.


..questo s'é cambiato pure il nick da minuscolo a maiuscolo... bah!
HDK

 sullwe percentuali dell'altra miscela.
E non solo quella... anchè nella mia successiva correzione circa la quantità
di prodotto nitrabile, l'errore è ancora li...
Da vergognarsi.... Sigh...
Vabbè, ricapitoliamo...
Nella miscela S/N di acidi al 100% le percentuali teoriche sono 24%HNO3 76%H2SO4,
con un volume del 29% di HNO3 e del 71% di solf.
Per la miscela S/N di acidi nitrico al 65% e solforico al 96% le percentuali in peso sono
33% di HNO3(al 65%) e 67% di solf. (al 96%), con un volume composto dal 41% di HNO3(65%)
e 59% di H2SO4(96%).
Quindi in 100cc di questa miscela S/N, 41cc sono di HNO3 al 65%, che corrispondono a 37g di HNO3puro,
con cui ci nitri sempre teoricamente 18g di glicerina, ossia 14,cc~
(avrai notato che i "numeri" indicati nella mia prima "PSEUDO"correzione, non sono rapportabili
a questi che ho appena scritto, infatti si nota che a fronte di una percentuale del 49% contro
il 41% di adesso, vengono nitrati 15g di glicerina, contro i 18g di adesso... questo è dovuto al
fatto che non contento, ho inserito nel post di correzione un ulteriore errore(!) oltre a quello
della %... no comment..)