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Titolo: Problema nella comprensione degli orbitali in un software di chimica: mi aiutate?

Ciao, sto usando un progr di chimica x poter fare delle ricostruzioni in 3d 
x chimica organica.
Non riesco a capire però che tipo di rappresentazione da riguardo gli 
orbitali.
Quando ho dato chimica generale, il tipo di rappresentazione che ci facevano 
fare era quella classica
Ecco un esempio, guardate l'immagine:
http://img530.imageshack.us/my.php?image=27597056rg3.jpg
un classico esempio di rappresentazione schematica di orbitali ibridi 
disegnati cn geometria sferica, a doppia clava ecc.
Adesso, ricostruendo altre molecole in 3D cn Arguslab, quando metto tutti i 
dati per rendere visibili gli orbitali, ecco come compaiono:
immagine 1-butene:
http://img80.imageshack.us/my.php?image=93551424px9.jpg
ed ecco una rappresentazione dell'orbitale pi greco n. 10 HOMO:
http://img230.imageshack.us/my.php?image=14645984lo2.jpg
Domande:
- la ricostruzione che vedete in 3d è la classica rappresentazione degli 
orbitali come quella dell'etino che ho fatto su foglio (prima immagine)?
A me non sembra perchè la forma è diversa.
ps: parlo della classica forma standard degli orbitali, ovvio che non sono 
proprio uguali dato che sono due molecole diverse.
- forse la rappresentazione in 3d rispecchia la teoria dell'orbitale 
molecolare con formazione di o. legante e o. antilegante?
Spero di no xkè l'unico argomento che proprio nn ho capito neanche cn doppia 
spiegazione del prof è stato questo, anche xkè l'abbiamo trattato non in 
modo molto aprofondito.
- E gli orbitali Homo e Lumo? Sono queste due definizioni correlate con la 
teoria dell'orbitale molecolare o possono anche essere usate rappresentando 
gli orbitali in modo classico come nella prima immagine, su foglio? Non 
riesco poi a capire cosa indica positive (quadrato blu) e negative (quadrato 
rosso).
Spero possiate aiutarmi, grazie mille in anticipo

 rosso).
eh, qui ho un dubbio pure io. O hai selezionato più di un 
legame, o non capisco bene cosa ci stiano a fare dei lobi sul 
metilene 3 dell'1-butene, che non appartengono al sistema pigreco
ciao
Fammi un po' sapere per quella questione curiosa !
Soviet_Mario


 ma dici in università ? Tu fai chimica o altro ?
Biologia alla Bicocca di Milano.
La teoria dell'orbitale molecolare l'abbiamo fatta l'anno scorso in chimica
generale, senza particolari approfondimenti però, spiegazione del
paramagnetismo e caratteristiche simili, orbitali leganti e antileganti e
abbiamo configurato qualche molecola semplice rispettando questa teoria.
A dire la verità stavo seguendo un tutorial nel sito:
http://www.pianetachimica.it/computer/Lezione_1_Argus.htm
Queste cose mi aiutano in chimica organica, biochimica, farmacologia ecc...
per capire meglio la reattività delle molecole, punti esatti di attacco e
così via in rapresentzaioni 3D.
Il problema è che sono un po confusa sulla teoria dell'orbitale molecolare.
In pratica la rappresentazione in carta rispecchia anche questa teoria e
perciò la ricostruzione in 3D in Arguslab? In altre parole in Arguslab vedo
in 3D la rappresentazione degli orbitali molecolari secondo la teoria
dell'orbitale molecolare?
E in carta il disegno schematico rispecchia pure questa teoria dell'orbitale
molecolare esposta?
Cioe se mi dicessero: "rappresenta in 3D al pc la formazione degli orbitali
nella molecola secondo la teoria dell'orbitale molecolare", io dovrei
rappresentarla come è nelle immagini che ho messo che sono uguali a queste
del sito?
http://www.pianetachimica.it/computer/Lezione_1_Argus.htm
E se mi dicessero "rappresenta su un foglio di carta la formazione degli
orbitali nella molecola secondo la teoria dell'orbitale molecolare", dovrei
rappresentarla come lo è nello schema su carta presente nella prima
immagine?
Se è così, tutti e tre i modi rappresentano la medesima teoria. Se non è
così, una rappresentazione grafica schematica degli orbitali molecolari
secondo la teoria dell'orbitale molecolare è diversa da quella fatta in
carta nella prima immagine.
In pratica com'è?
- Secondo tale modello, quando per esempio 2 orbitali p si incontrano e
interagiscono, si formerà sempre un orbitale pi greco legante e uno
antilegante.
Gli elettroni nell'orbitale legante sono presenti in una zona comune ai due
nuclei e appunto per quello è legante.
L'orbitale antilegante e caratterizzato dalla presenza di elettroni distanti
da ambedue gli atomi.
E' giusto?
Pertanto io, se è corretto quello che ho scritto sopra, nella ricostruzione
in 3d come anche in carta dovrei vedere sia gli orbitali leganti che quelli
antileganti. Giusto?
Uhmamma il dono della sintesi non cel'ho proprio....

 
Vabbи, io piщ di ciт non posso dirti.
ciao
Soviet_Mario

Graaazie milleeee, cel'ho fatta finalmente. Ho ripreso gli appunti dell'anno 
scorso e cn qualche ricerchina qua e la e il tuo prezioso aiuto sn riuscita 
a capire come ragiona arguslab.
Purtroppo è come pensavo: sono rappresentati gli orbitali leganti e 
antileganti, esempio in H2 compaiono gli orbitali sigma e sigma* e perciò 
homo e lumo, ovviamente rappresentanti gli orbitali derivanti da quelli 
atomici a molecola del tutto formata..