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Titolo: Eq. di Nernst sotto l'albero

Buone Feste a tutti innanzitutto!
Ebbene.. come lessi or ora, c'č chi ha ricevuto il piccolo chimico a
Natale... Io invece una bella eq. di Nernst!!!
Ehm.. mi spiegherň meglio: devo dare l'esame di chimica a gennaio e la parte
di elettrochimica sull'eq. di Nernst proprio non l'ho capita: la prof non ce
l'ha spegata nell'ambito della pila.. Ci ha fatto partire da una generica
semireazione di ossidazione, poi si č addentrata nel calcolo della
"differenza dei 2 potenziali"... E io mi sono persa...
C'č qlc buon'anima che tra una fetta di pandoro e l'altra ha voglia di
spiegarmi qlcosina?
Grazie mille!!!

Grazie mille per la risposta! Ora sarò più chiara nello spiegare il mio
problema (cmq io faccio medicina e il mio corso di chimica (inorganica) è
molto.. come dire.. "stringato"..).  Noi non abbiamo trattato le pile.. ma
come unico fondamento di elettrochimica abbiamo trattato l'eq di Nernst: la
prof ci ha dato la formula:
[ NB. dE = deltaE ].dE = RT/nF* ln Keq + RT/nF* ln ( [prodotti]/ [reagenti])
poi ha  sostituito a T = 25°C trasformando la prima parte in dE° = ddp tra
le due coppie in condizioni standard e da qui è emerso che:
dE = d E° - [(0,059/n) * log...]  e fin qui ci saimo...
Poi ha scritto una reazione proprio come ha spiegato tu, dicendo che calcolo
il dE partendo dalla ddp dei due:
Ox1 + Red°2 --> Ox2 + Red°1
E da qui ho iniziato a non capirci:
dE = (E°1- 0,059/n * log [Red1]/[ox1]) - (E2° - 0,059/n * log [Red2]/[ox2])
perchè mi fà questa sottrazione? E' un calcolo della ddp tra l'ossidante e
il riducente? leggando ciò che mi hai scritto mi pare proprio che sia un
calcolo di ddp. Cioè.. dE = variazione dell'energia interna.. corrisponde
alla variazione della ddp tra ox e riducente?
Poi ha detto che affinchè la reazione sia spontanea dE>0 (e ci siamo), cioè
la coppia deve essere scelta affinchè E°1 > E°2 --> perchè possiamo
affermare questo? non influiscono anche le concentrazioni dei Ox e Red?:
dE = E°1-E°2- 0,059/n*log [Red°1]*[ox2]/[Ox1]*[red°2]    questa dovrebbe
essere l'espressione generale dell'eq di Nernst a 25°C per una generica eq.
redox --> e ci si arriva svolgendo i calcoli dalla eq. precedente...
ha inoltre aggiunto che si può (volendo) ricavare il Keq della semiraeazione
nel verso della riduzione --> in parole povere "nel verso della riduzione"
significa che posso calcolarlo anche per la reazione inversa? Cioè "scambio"
il posto delle concentrazioni al logaritmo?
 Procedendo: dE° = RT/nF * ln Keq --> E° = RT/nF* ln Keq     ma da dove
salta fuori tutto ciò? Il Keq è quello della reazione che ha scritto
all'inizio... ma perchè posso dire che dE° = E°?
Poi ha detto: se Keq è alta allora E° > 0 e avrò una semireazione di
riduzione (spontanea); se E° < 0 avrò una semireazione di ox (non
spontanea). Quest'ultimo pezzo proprio non lo capisco..
Ha poi proseguito facendoci un esempio di biologia: praticamente ci ha
spiegato cosa accade col NAD+ e il NADH.
Beh che dire.. grazie ancora a chi avrà voglia di rispondermi...

 spiegato cosa accade col NAD+ e il NADH.
ok .... ora sono cotto però
Ciao
Soviet


 Cmq ....
velocemente???
:)
Ora mi stampo tutto e me lo leggo... Cmq ti ringrazio perchč dubitavo di
trovare qlc1 cosě disponibile: se non mi bocciano all'esame (questi prof di
chimica: da noi si narra ne promuovano una decina ad appello) ti dedico il
voto!
6 stato molto, moooolto gentile!
Monia