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Titolo: Composti ionici e covalenti

Salve, domanda facile facile, esiste una regola precisa per distinguere un 
composto ionico da uno covalente???
Grazie e scusate per la banalità della domanda... 

 composto ionico da uno covalente???
se sono solubili in qualche solvente polare (meglio di tutti 
acqua, al limite anche miscele con alcooli e/o acetone o DMSO), 
si possono fare semplici misure di conducibilità elettrica 
"relativa". Un composto che origina ioni in soluzione produce 
sensibili incrementi della conducibilità elettrica, uno 
covalente sostanzialmente nessuno (SE E' PURO, anche le 
eventuali impurezze vanno tenute in buon conto. Ad es. lo 
zucchero commerciale, impuro, porta aumenti della conduttività 
che la sua formula non giustifica, dovuti ad impurezze di 
"ceneri" saline).
Sempre se sussiste la solubilità, anche misure di proprietà 
colligative (come abbassamento crioscopico, innalzamento 
ebullioscopico, pressione osmotica), a patto di conoscere il 
peso molecolare della sostanza o cmq di sapere quante moli 
vengono disciolte in un kg di acqua distillata, consentono di 
distinguere composti covalenti da quelli che si dissociano in 
ioni (dicono anche QUANTI ioni si formano per mole di sostanza 
sciolta).
Se i composti non si sciolgono in acqua è già più un casino.
Indicativamente i composti ionici, dove almeno uno dei due ioni 
è piccolo e molto hard (specie il catione, ma anche l'anione), 
non si sciolgono quasi per niente nei classisi solventi organici 
(seppure esistono eccezioni).
I punti di fusione, ma sempre indicativamente, sono più elevati 
per i solidi ionici rispetto ai composti covalenti molecolari 
(quelli macromolecolari come la silice e il diamante fanno 
ovviamente eccezione). Anche la combustibilità è scadente per i 
sali.
Se la sostanza è termostabile e fonde a temperatura ragionevole, 
si può nuovamente tentare di misurare la conducibilità sul fuso.
Lo zolfo fuso non conduce, il bromuro di sodio fuso si.
Altri criteri generali di semplice applicazione non me ne 
vengono in mente.
ciao
Soviet-Mario



Allora, prima di tutto la domanda non e' affatto banale:
quando te ne rendi conto, sei gia' a buon punto :-)
In generale, stabilire se un composto sia ionico e'
tutt'altro che facile, eccetto casi estremi del tipo
M^+X^-, dove M e' un metallo alcalino, o cmq un metallo
monovalente con potenziale di ionizzazione similare
(mi viene in mente Tl(I)) e X^- e' un Alogenuro o la base
coniugata di un acido preferibilmente forte, tipo (NO3)^-,
(BF4)^-, (HSO4)^-, (ClO4)^- e altri: in questi casi siamo
pressoche' sicuri sulla ionicita'.
In vai testi si prende come criterio la differenza di
elettronegativita', che in se' e' ragionevole. Purtroppo
ci spinge a dire che quando tale differenza suprera una
certa soglia (ca. 1,6 -1,9, a seconda dei gusti), allora il
comp. e' ionico. In piu' si afferma che la percentuale di
''carattere ionico'' e' calcolabile in base a quella differenza.
Se prendiamo BeF2 (diff. ca. = 2,4) e guardiamo alla sua
struttura che e' simile a quella del quarzo (cristobalite) e,
inoltre, allo stato fuso non conduce apprezzabilmente,
siamo portati a concludere che non e' sicuramente ionico
e il grado (o percentuale) di covalenza e' notevole.
Altro esempio. LiF allo stato solido e' sicuram. ionico; la
struttura e' cubica, analoga a quella di NaCl e, fuso, conduce.
Pero', allo stato gassoso si trova che esiste come molecole
diatomiche Li-F o oligomeri, ossia (LiF)2, (LiF)3, (LiF)4, etc.
Ma a bassa pressione e alta T prevale Li-F. Molti fattori
portano a pensare che tale molecola non sia descrivibile
come Li^+F^-, ma che sia covalente con sostanziale
polarizzazione. Negli altri oligomeri il carattere ionico cresce
al crescere di n e, nel solido, che si puo' pensare come un
polimero (in 3D) di LiF, cioe' (LiF)n con n tendente a infinito,
si raggiunge la ionicita' completa (o quasi). Tenendo questo
fenomeno in mente, si puo' intuire che le condizioni date
all'inizio sono un tantino eccessive; ci sono casi del tipo MX2
che sono classificabili come (quasi) ionici, come Mg(ClO4)2 e,
a maggior ragione gli analoghi perclorati di Ca, Sr, Ba, Mn(II), etc.
Invece, e' difficile trovare comp. sostanzialmente ionici del tipo
MX3: il terzo pot. di ionizzazione della stragrande maggioranza
dei metalli e' proibitivamente alto, supera di solito il primo pot.
di He, 23,7 eV (!), o ci si avvicina molto. A maggior ragione per
comp. del tipo MX4, ovviamente.
Questa e' solo un'introduzione al problema: se ne puo'
riparlare se ti interessa, e magari approfondire nei limiti del
possibile, of course :)
Ciao
Patrizio
PS - vedo ora la (ottima) risposta di Soviet-Mario
che ti offre un punto di vista direi complementare.
 
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


Ringrazio entrambi per le risposte ^_^ 


Di nulla,
Patrizio
