mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formaldossima + acido cianidrico/cianuro

dunque, in rete non ho trovato un'acca
può essere che si possa sommare acido cianidrico (o cianuro, o 
un tampone dei due, che sarebbe la cosa che a naso tenterei per 
prima dovendo sceglierne una) alla formaldossima (ossima 
dell'aldeide formica), ed isolare come prodotto ragionevolmente 
stabile la N-cianometil-idrossilammina ?
Si potrebbe pensare di tentare una reazione one-pot (a due fasi) 
senza isolamento dell'ossima, ma aggiungendo alla formaldeide 
prima idrossilammina cloridrato/acetato di sodio (in lieve 
eccesso) e a reazione ultimata direttamente il cianuro ?
L'avete mai vista ?
Se non fosse possibile, penserei all'aggiunta goccia a goccia di 
alfa-cloro-acetonitrile (in lieve difetto) all'idrossilammina 
base libera. Ma mi piace meno (ad es. mi puzza di 
N,N-bis-cianometilazione e anche di un po' di "O"-attack).
gradite opinioni, specie dei "sintetici".
ciao
Soviet

 Soviet
Ciao

mr. kite ha scritto:
grazie dei consigli.
In effetti isolare da acqua un composto iper-idrofilo non è 
esaltante
CUT ALL
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: baking soda nel dentifricio ?

chi mi aiuta pare NON facciano piu ottimo natural white
al bicarbonato .
 
qualcuno sa in quale altro dentifricio posso trovarlo ?
 
grazieee
 
p.s. magari qualcuno che e' iscritto ad altroconsumo e
     mi sa dire nel test dei dentifrici sbiancanti quale
     al primo posto ?
 
questo natual white era al primo posto tantissimi anni fa 
, ottimo sbiancate con bassissima abrasione al test su
denti animali.ciao
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Te lo dico per esperienza personale siccome ho i denti che si colorano facilmente.
Una gomma da cancellare di quelle un po' ruvidine passata sugli incisivi con un minimo di forza per 2-3 minuti e tornano belli bianchi senza fallo e senza pericolo.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gioielleria

Conoscete una qualche sostanza in grado di ritardare l'ossidazione dei
monili in AG 925?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:LDPFe.12342$2U1.8...@news3.tin.it...


 Lucia
Rispondo io. Spero che sia utile. Metti il tuo braccialetto su un
foglio di alluminio (il domopak va benissimo) all'interno di una
bacinella. Scalda un pentolino con dell'acqua di rubinetto (non
pienissimo, mi raccomando), portala ad ebollizione, spegni il fuoco e
aggiungi un bicchiere di bicarbonato di sodio. La sospensione
risultante frizzera' un bel po'! Non appena l'effervescenza diminuisce,
versa l'acqua con il bicarbonato nella tua bacinella e vedrai la magia!
L'argento recupera moltissima della sua luminosita' per una santa
reazione con l'alluminio! Spero di essere stato utile.
Grazie
Ciccio

 > Perchè nessuno risponde?
Mah... io ti avevo risposto gia' molti giorni fa ma il messaggio
e' sparito misteriosamente.

Il procedimento che conosco io e' lo stesso, ma usando normale
sale da cucina. Non ho idea se il bicarbonato funzioni nello stesso modo.
L'importante e' che la bacinella sia di materiale plastico o comunque
isolante elettricamente e gli oggetti di argento devono essere privi di
grasso e sporcizia.
L'argento torna bianchissimo perche' la patina scura, che non e'
ossido ma solfuro, viene riconvertita in argento e zolfo. Infatti si
sentira' il classico puzzo di uova marce dato dall'acido solfidrico.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Anioni

Salve a tutti! Avrei urgente bisogno di aiuto...mi interesserebbe sapere a
cosa servono, da un punto di vista farmacologico i seguenti anioni: clororo,
bromuro, ioduro, carbonato, acetato, solfato, fosfato.
Grazie a tutti. Elma

cccp-mario
Nella FU sono iscritti Il Calcio Fosfato e la Codeina Fosfato
Mentre viene usato Il Fosfato disodico (32P) come 
radiofarmaco tracciante 
 Come vedi gli usi sono numerosissimi vuoi per l'azione 
diretta degli ioni di tuo interesse , vuoi per l'azione 
combinata del prodotto in toto. In alcuni casi gli ioni che hai 
citato vengono usati a preferenza rispetto ad altri per ragioni 
di igroscopia o incompatibilità con gli altri componenti 
della "preparazione magistrale".
Non sono un farmacista e sono certo di aver trascurato altri 
importanti impieghi.
Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

  Come vedi gli usi sono numerosissimi vuoi per l'azione
beh, io avevo inteso solo un ruolo letterale e protagonista, e
forse limitativo. Ma onestamente anche tutte queste citazioni mi
paiono esagerate in senso contrario e non tutte pertinenti.
Ciao
Soviet-Mario


 Soviet-Mario
(.....)
Ciao, Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Non sono un farmacista anche se in giovinezza ho studiato 
qualcosa sull'argomento.
 Le notizie riportate sono tratte in maggior parte da C.Runti 
Trattato di Chimica Farmaceutica 3voll. 
Forse ho esagerato in estensione ma qualcuno ha 
detto "melius abundare quam deficere"
G..C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostanza simile a vasellina

scusate ma non so dove cercare aiuto, e quindi rieccomi sul vostro ng!
:)
 sono riuscito a preparare in casa una sostanza simile alla VASELLINA,
pero' a base acquosa, con tutti i vantaggi che ne derivano, volevo
sapere quali
sono le tecniche per fare in modo di conservare correttamente il
prodotto (in modo che mantenga invariate le proprieta' e non vi siano
problemi di batteri)...eventualmente se conoscete laboratori in roma
in grado di aiutarmi... grazie in anticipo!!

La scelta dell' antibatterico (conservante) deve essere mirata alla luce di:
- composizione di massima della miscela (emulsione, gel , biodegradabilità
dei componenti ecc.)
- modalità di applicazione
- tipo di lavorazione ( contaminazione iniziale e indotta), confezionamento,
durata immagazinamento ecc.
Ti suggerirei di appoggiarti a qualche piccolo produttore di cosmetici (o di
farmaci).
Per curiosità in cosa si differenzia dalle normali pomate lubrificanti in
gel ?
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:60a3f37b.02092...@posting.google.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: silicone a contatto con la pelle

Forse sarò un pò fuori tema, ma nei gruppi di discussione relativi alla
medicina ed alla salute non mi hanno nemmeno risposto...
Con il mio lavoro mi trovo a volte a contatto (odore e contatto con la
pelle) con il silicone, quello che si
usa per sigillare vasche e quant'altro. Non ho mai avuto problemi a riguardo
ma mi chiedo se nel tempo potrebbero verificarsi degli spiacevoli effetti
collaterali. Chi ne sapesse qualcosa a riguardo mi aiuterebbe molto dandomi
una risposta.
Roberto

 una risposta.
Se si tratta del tipo a reticolazione acetica, puoi cercare le schede di
sicurezza (MSDS) dell'acido acetico.
Troverai le informazioni che cerchi.
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
_______________________________________________________________
La necessità procura strani compagni di letto.
Solo TU puoi conoscere BENE il TUO acquario.
_______________________________________________________________

Troverai le informazioni che cerchi.
btw, qualunque cosa dica l'MSDS dell'acito acetico sappi che nella
pratica l'acido acetico e' innocuo e l'MSDS elenca sempre il peggiore
scenario possibile.

 scenario possibile.
Of course.
:-)))))
Ma le cose sono accettabili se sei un esposto casuale e non abituale, come
chi ci lavora.
Per esposizioni prolungate e continue non ci sono composti innocui (nemmeno
l'acqua :-DDDDDD)


:-))))))
ho detto nella pratica, non nell'idiozia.
;-))
Si presume che chi ha a che fare con l'acido acetico gliaciale abbia 
un minimo di buon senso: 
gia i vapori sono tremendi , figuriamoci il resto!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info.facolta'chimica sc.Normale Pisa

ciao a tutti, mi chiamo Romina e vorrei sapere se tra voi c'è qualcuno che
studia o insegna alla facoltà di chimica della Scuola Normale di Pisa, mi
hanno detto che è un' ottima facoltà, ma mi piacerebbe sentire il parere di
chi è particolarmente informato o la stà provando sulla propria pelle...

Per quanto riguarda i corsi di chimica sono mutuati dal corso della statale
(cioè i normalisti fanno i corsi insieme agli altri e danno gli esami nelle
stesse sessioni). In più ci sono una varietà di altri esami, esamini ed
esamucoli con una forte matrice fisico-matematica.
Quindi, ad essere sinceri, ad una persona cui piaccia la sintesi organica
non consiglierei mai di fare la Normale....ma se preferisci la chimica
teorica allora può essere la scelta giusta.

 ha scritto nel messaggio
news:kzCs9.56009$RO.14...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: zinco e zolfo...

Salve a tutti...Ho letto in molti NG di un propellente a base di zolfo
e zinco.Non sono un chimico ma mi interessa sapere come procede la
reazione,in quanto non e presente il comburente...
Grazie a tutti

marc...@yahoo.it
 wrote:

Per analogia con la reazione fra ferro e zolfo, presumo che si sfrutti la
forte esotermicità della reazione
Zn + S > ZnS
Probabilmente una parte dello zinco (che credo sia in polvere fine) subisce
anche una reazione di combustione con l' ossigeno atmosferico.
E' una pura ipotesi...de più nin zo;-)
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 E' una pura ipotesi...de più nin zo;-)
La reazione è esatta, la miscela equimolecolare di zinco e zolfo in
polveri fini è nota come "micrograna" ed usata nel missilismo
dilettantesco (o almeno era usata anni fa quando l'idea di gente che
costruisse razzi per hobby non era considerata strana...)
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
Forse ho barato, nel senso che credo di averlo letto da qualche parte
-l'uso, non l'interpretazione chimica :-) - però non ricordo assolutamente
la fonte.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ione acidioacetato

Quale è la formula di struttura dello ione acidioacetato , CH3COOH2+ ?
 
Ciao

 Ciao
 
Ciao, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: De Simone Romano

Suggerirei di ignorare totalmente i suoi post. Altrimenti non la si finisce 
piu'.
Un saluto a tutti
-- 
Mauro 

 piu'.
Ancora meglio, suggerirei di metterlo nel killfile.
Tex

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:tadYe.12960$Jr.2...@twister2.libero.it...

Zitto tu!che quel nick non potresti nemmeno parlare!!
:-) 

Ringrazio mb  per  il  suggerimento  dato,  di  ignorare  totalmente i miei
post, onde evitare di finire a male parole.
Solo per colpa vostra.
RDS
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio
news:Y9mYe.13908$9l.3...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione

Salve a tutti
Per gentilezza chi sa indicarmi  dove rivolgermi per l'acquisto del
Cloruro di Carbonio ?
Grazie
G.Ruffini

 wrote in message
WbpV8.38921$Jj7.1...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:Y0EV8.1122$7N3....@twister2.libero.it...


dovrebbe essere cloruro di cobalto(II) CoCl2
che cambia colore a seconda del grado di idratazione

 ha scritto nel messaggio
news:EPJV8.2581$7N3....@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:KBJV8.50586$vm5.1...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conservazione ghiaccio secco.

Qualcuno mi può dare informazioni sulle modalità di conservazione del 
ghiaccio secco? Spiego il problema: una ditta mi ha detto che loro usano 
venderlo a botte di 10 kg per via della sublimazione veloce...
Se ne compro un kilo alle 17 di venerdì, sabato alle 22 quanto me ne 
rimane... Spero che qualcuno abbia l'esperienza sufficiente in questo 
campo per rispondermi.
Inoltre, mi potete dire che volume ha un 1 kg di ghiaccio secco?
Grazie mille,
Giorgio

Ciao!
Allora 1 kg di ghiaccio secco occupa 0.551 m³
per il resto collegati al seguente link:
http://www.ghiacciosecco.it/info.pdf
Spero di averti risposto in modo completo.
Io personalmente ho lavorato molto con il ghiaccio secco è in un banale
frigo la sublimazione è ridotta a pochissimo quindi nel periodo di un giorno
trovi ancora 1 kg o poco meno,
se erro correggetemi!!


 Spero di averti risposto in modo completo.
Sě, grazie mille delle informazioni...
Giorgio

 Allora 1 kg di ghiaccio secco occupa 0.551 m³
il ghiaccio secco avrebbe la densità 1.815 kg/m^3 ?
...ovvero approssimatimente quanto il gas propano ad 1 atm e 22.95 °C ?
a me pare veramente strano!
GDR

 ghiaccio secco? Spiego il problema: una ditta mi ha detto che loro usano 
Basta metterlo in un Dewar... ben chiuso.

>Basta metterlo in un Dewar... ben chiuso.
che tanto costa poco ; )

 ha scritto nel messaggio
news:4fd7d9b.02101...@posting.google.com...



più che altro, se è davvero sigillato stagno e se è di vetro e
senza sfiati, per quanto isolato, io non ci dormirei vicino.
Soviet

 ha scritto nel messaggio
news:3GUq9.33503$%M1.8...@twister2.libero.it...

..senza sfiati??? se il contenitore é senza sfiati allora non ci dormo
neanche a 10 m di distanza, se invece si mette una valvola di sicurezza a 2
atm allora forse... però non é tanto comodo dormirci vicino in quanto ogni
tanto darebbe una sbruffata dalla valvola di sicurezza e il rumore da
fastidio:-)
GDR

> Allora 1 kg di ghiaccio secco occupa 0.551 m³
??????
551 litri?
Ma sei sicuro?
Forse se sublima tutto....
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PAN

Non me lo ricordo più!!!!!
Qualcuno mi rinfresca la memoria su quest'acronimo?

 Qualcuno mi rinfresca la memoria su quest'acronimo?
Poliacrilonitrile?
Ciao :-)
Alessandro

 ha scritto nel messaggio
news:mXDX9.67438$0v.20...@news1.tin.it...

no,è una classe di composti che ha a che fare con l'inquinamento mi pare....

 no,è una classe di composti che ha a che fare con l'inquinamento mi
pare....
Perossiacetilnitrato? ;-)
Ciao
Alessandro

> no,è una classe di composti che ha a che fare con l'inquinamento mi
pare....
E' scritto male; si tratta di PNA (detti anche IPA) ovvero idrocarburi
policiclici aromatici, tipo naftalene, fenantrene, antracene, crisene,
pirene ecc.
--
Mauro Baudino
 cerca su:
http://www.google.it/advanced_search?hl=it
http://groups.google.com/advanced_group_search

 ha scritto nel messaggio
news:b0o8r6$6ob$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 polyciclic aromatic hydrocarbons.
Anche, ma anche PNA: vedi
 
http://www.prod.exxon.com/exxon_productdata/lube_encyclopedia/pna.html
Fortunatamente PAH in Italia non lo usa nessuno.
in italiano (PNA) : PoliNucleariAromatici. E' desueto ma lo ritrovi in molti
documenti Arpa o dei comuni; un esempio della doppia denominazione in:
http://www.arpa.piemonte.it/intranet/HOME-PAGE-1/ambiente/MICROINQUI/Diparti
men/GRUGLIASCO/PoloMicroi/PontCanave/ (su 1 riga)
Preferisco l' acronimo IPA, ma non tutti i gusti sono alla menta.
MB

 policiclici aromatici
Menomale che hai chiarito! Se no, andavo avanti all'infinito! ;-))
Ciao :-)
Alessandro

 in italiano (PNA) : PoliNucleariAromatici.
era questo! PoliNucleariAromatici (certo che se all'uni ci dicessero PAH
sarebbe meglio....si ricorda molto piů facilmente)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: emissione cucine

gentili signori
vi sarei grato se qualcuno sapesse indirizzarmi su quali sostanze vanno
contollate a livello normativo "ambientale" per una cucina all'interno di un
ristorante
grazie ottavio

Ho un mio amico che aveva messo in piedi un metodo in GC che permetteva di
misurare dalle prese di casa sua sopra un ristorante cinese, vari inquinanti
di quelle cucine.
Se ti interessa,... :)
A parte gli scherzi credo che ancuni di questi siano di tipo aldeidico e
terpenico.
Ciao Paolo
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda

C'è qualcuno che può dirmi se e quanto è tossica la GLUCOPROTAMINA?

> C'è qualcuno che può dirmi se e quanto è tossica la GLUCOPROTAMINA?
Che io sappia, non è assolutamente tossica, tanto che mi sembra venga usata
in particolare per la disinfezione degli strumenti chirurgici.
Ciao.
Alessandro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fermentazione e metaboliti primari

cito dal libro:
"Nella fermentazione i prodotti finali che si ottengono, e cioè i metaboliti
primari, derivano direttamente dal substrato demolito dal microrganismo per
il proprio metabolismo energetico e sono essenziali per la sua vita"
Ciò significa che i prodotti di scarto di una fermentazione sono
indispensabili alla vita del microrganismo? Ex. nel vino mi sembra che abbia
l'effetto contrario, ad un tot di alcool i fermenti si fermano.
Se sfrutto intermedi che fanno parte del ciclo di krebs (ad esempio) il
batterio deve rimpiazzarli per forza se no crepa di fame, e sfrutta le vie
anaplerotiche. Ma anche i prodotti finali sono necessari?
(presumo che qualche sottoprodotto posso essere utile all'interno della
cellula, ma non penso che tali casi siano la maggioranza...)
Grazie mille per la pazienza e ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:iqyic.98837$hc5.4...@news3.tin.it...

Scusami, non sono forse un esperto di chimica come probabimente gli utenti
di questo newsgroup e quindi spero di non dirti una boiata, ma io ho
studiato in microbiologia agraria che i metaboliti delle reazioni microbiche
sono spesso utilizzati come  nutrimento da altri batteri cosìcchè si creano
delle catene alimentari, per cui quando è finito il substrato su cui operava
il primo microrganismo, questo morirà e poi gli subentrerà un altro
microrganismo che si nutrirà dei sui catanboliti e così via fino alla
completa degradazione del substrato iniziale, chiaramente in costanza delle
condizioni ambientali (se infatti si passa da ambiente aerobico ad
anaerobico, l'accettore di elettroni non sarà più l'ossigeno, ma una
sostanza organica, o un accettore inorganico con potenziale di
ossidoriduzione più basso (o alto? ...adesso non ricordo...) ).
Ad esempio in risaia le condizioni di anaerobiosi portano a far sì  che
vengano gradualmente ridotti il ferro, il manganese e poi altri elementi
inorganici a seguire, che divengono solubili ed assimilabili da parte delle
colture (il manganese è un microelemento utile per la coltura del riso).

 ha scritto nel messaggio
news:iqyic.98837$hc5.4...@news3.tin.it...

Scusami, non sono forse un esperto di chimica come probabimente gli utenti


 ha scritto nel messaggio
news:iqyic.98837$hc5.4...@news3.tin.it...

Scusami, non sono forse un esperto di chimica come probabimente gli utenti


 ha scritto nel messaggio
news:iqyic.98837$hc5.4...@news3.tin.it...

Scusami, non sono forse un esperto di chimica come probabimente gli utenti


 ha scritto nel messaggio
news:c6h8ag$j3j$2...@news.wplus.net...

Forse mi sono espresso male. Ma penso che il mio dubbio derivava da una
frase non chiarissima del libro e dalla mia pedanteria... ;-)
CIao e grazie!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Links utili dati spettroscopici

Salve,
qualcuno, per caso, ha nell'elenco dei suoi "Preferiti"
qualche sito dove posso trovare dei dati spettroscopici
di composti organici quali, ad esempio, coefficienti di
estinzione molare, frequenze delle bande di maggior
assorbimento ecc.?
Grazie.


Nel tuo post precedente citavi un non ben determinato Handbook. Se si tratta 
dell'Handbook of Chemistry and Physics hai già lì tantissimi dati.
Ciao
Tex 

 ha scritto nel messaggio 
news:fHkSf.36370$PR2.6...@twister2.libero.it...

http://webbook.nist.gov/chemistry/
http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/cgi-bin/cre_index.cgi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trizol e Trizma

Ho il sospetto che sia una faq, comunque Trizma base e Tris base sono la
stessa cosa vero? Allora perchč due nomi?
Grazie
Ciao
---Domandare č lecito rispondere cortesia

 stessa cosa vero? Allora perchè due nomi?
Si,se non ricordo male è un abbreviativo
Tris base=Trizma base

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Provare ionizzatore

Ciao a tutti, avrei una domandina:
Ho uno ionizzatore per ambienti, che fa anche da umidificatore. Come faccio 
a provare se lo ionizzatore funziona? C'è un modo più o meno empirico per 
capirlo?
Ciao e grazie,
Gabriele 

Gabriele ha scritto:

avvicinare una sigaretta dopo aver fatto il buio. se funziona, dirigendo il
fumo della sigaretta, questo deve essere attratto dallo ionizzatore
producendo al contatto piccolissimi "fulmini" viola.

 producendo al contatto piccolissimi "fulmini" viola.
Grazie!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: R: NTC e acido carbon-carbonico


Ciao Giovanni, hai ragione: si tratta del Nero Eriocromo-T. E' che non avevo
capito bene quando il professore aveva spiegato...
Ma mi potresti per favore dare altre informazione, o almeno dirmi dove posso
prenderle?? Devo consegnare la relazione per Lunedě, e non ho uno straccio
di idea... ( non che mi sia ridotto all'ultimo momento a farla: ci č stata
assegnata Mercoledě   :-)).
Grazie a te e a tutti quelli che risponderanno.
Ciao
        Matteo

Nell'analisi della durezza totale dell'acqua si aggiunge del NET
(nero-Eriocromo T) che forma un complesso con gli ioni di tipo
metalloalcalini (tipicamente Ca, Mg). Quando si è alla fine del viraggio
ovvero quando tutto l'EDTA ha titolato quasi tutto il Ca,Mg. rimane solo
quello legato al NET, dal momento che si vede ancora la colorazione "rossa"
all'interno della beuta di titolazione. Il complesso ancora persistente
ovvero NET-Ca (-2) (per es.) ha una pK=7; quando aggiungi altra soluzione di
EDTA, la reazione di complessazione si sposta verso la formazione del
complesso EDTA-Ca (-2) che ha una pK=8,7 di colore blu. Con questo sistema è
possibile titolare tutti gli ioni (+2) presenti come Ca, Mg, Zn, Fe etc.
perché questi formano complessi con EDTA rispettivamente con pK=8.7;10.7;
16.3; 25.1.
In questo esempio è senz'altro importante ricordare quanto sia importante il
Principio di Le Chatelier incentrato sugli equilibri di complessazione.
Ciao Paolo Cappella
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 assegnata Mercoledì   :-)).
Scusa Matteo, ma non mi compare il primo post di questo thread. Per cui,
potrei anche dire delle cose non pertinenti.
Ma se ti serve qualche informazione sulla durezza dell'acqua e equilibrio
carbonati/CO2, trovi qualche cosa nella zona degli articoli su questo sito
http://www.gaem.it
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
Walter Peris
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
walte...@tre.it
 (sostituisci tre con iol)
Personal Home Page: 
http://ftpweb.iol.it/walter.pdn
Guarda qualche foto su 
http://digilander.iol.it/WalterP/
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
ICQ#: 29698846
_______________________________________________________________
L'unico pezzo che la fabbrica si è dimenticata di spedire,
è quello su cui si regge il 75% di quelli spediti.
_______________________________________________________________

 Walter
Ciao Walter, grazie per le informazioni. Sfortunatamente anche il nome
dell'acido è sbagliato, il nostro professore parla un po dialettalmente, e
ogni tanto non si capisce bene quello che dice. L'acido, secondo alcuni miei
compagni si chiama Acido Calbon-Carbonico o un nome del genere.
Grazie ancora per tutte le informazioni, già arrivate e future.
Ciao
          Matteo

 compagni si chiama Acido Calbon-Carbonico o un nome del genere.
Ci vorrebbe una bella fantasia, per capire...
E un semplice acido carbonico non va bene, vero?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido cloridrico e stagno

E possibile ottenere cloruro stannoso con stagno metallico e una soluzione
di acido cloridrico al 35%? Se si in che modo?
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

Dal solito Salomone:
Usando stagno granulare (o meglio in polvere) preferibilmente puro, basta
mescolarlo con acido cloridrico concentrato e riscaldare a circa 70°C
(evitando di far bollire)A reazione terminata (lasciare indisciolto un po'
di Sn) separare il residuo e concentrare su bagnomaria (max 70°C) fino a
densità 75-78° Bè. Per cristallizzazione si ottiene il cloruro stannoso
biidrato in cristalli incolori che si fanno asciugare fra due fogli di carta
da filtro e si conservano in recipienti chiusi e al riparo dall'aria (che lo
altera). Il prodotto non si conserva a lungo.
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
"amedeo" <ujfyujr...@lythetyhy.hg> ha scritto nel messaggio
news:151Z26Z35Z4Y9...@usenet.iol.it...


Grazie Albert,
ma mi sorgono alcuni dubbi, come ad esempio i 70°C: l'HCl
che ho io è concentrato al 35% e il punto di ebollizione di questa
soluzione è circa 50.5°C, per non farlo bollire a 70°C debbo allora diluire
la soluzione?


Grazie Albert,
ma mi sorgono alcuni dubbi, come ad esempio i 70°C: l'HCl
che ho io è concentrato al 35% e il punto di ebollizione di questa
soluzione è circa 50.5°C, per non farlo bollire a 70°C debbo allora diluire
la soluzione?
Amedeo.


"amedeo" <fghd...@rtsthsth.ty> ha scritto nel messaggio
news:151Z26Z40Z131Y...@usenet.iol.it...

Il "Salomone" non è esente da errori. Il "G.Ponzio", Preparazioni e
reazioni di chimica inorganica, edizioni ACCAME Torino, procede cosi' (cito
testualmente):
"In una beuta da 250 cc si introducono 60 cc di HCl conc e quindi a poco a
poco g 20 di Sn in polvere. Si copre la bocca della beuta con un vetro di
orologio e si lascia a riposo per il che ha luogo lentamente la reazione Sn
+ 2HCl = SnCl2 + H2.
Quando ancora rimane indisciolta una piccola quantita' di stagno si riscalda
all'ebollizione sotto l'aspiratore in modo da eliminare i due terzi del
liquido; quindi si aggiunge l'egual volume di acqua e si continua a far
bollire fino a che il volume della soluzione siasi ridotto a circa 20 cc.
Allora si filtra.................. ecc."
Naturalmente anche il Ponzio non e' esente da errori.
Spero di esser stato d'aiuto.
Franco

 ha scritto nel messaggio
news:M21F6.85216$s93.8...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Candele di zolfo

Ho trovato in farmacia da mia madre delle candele di zolfo; candele del
diametro di 1; 1,5 cm e alte 6 cm gialle.Bene queste poste su un punto di
dolore; come la cervicale si sbriciollano. Volevo sapere 1- il processo di
produzione 2- come mai si sbricciolano proprio dove è presente il dolore.

 2- come mai si sbricciolano proprio dove è presente il dolore.
Se le premi forte contro il muro resistono? O anche i tuoi muri soffrono 
di qualcosa?
-- 
Best regards, Jack
Linux user #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

Sono un chimico non un coglione, basta passarle cristo lo provata e ha
funzionato .. quindi non dire cagate e informati prima di rispondere, io
dubito sul loro potere curativo, ma che si rompono è sicuro!

 ha scritto nel messaggio
news:tDA19.143125$Jj7.3...@news1.tin.it...


 dubito sul loro potere curativo, ma che si rompono è sicuro!
[cut le amenita']
Io ti ho chiesto proprio questo: si rompono solo dove c'e' del dolore o 
si rompono dappertutto? E' qui il nocciolo del problema....
P.S.:In effetti il fatto di scrivere con una tastiera non ti obbliga a 
comporre frasi sconclusionate e/o piene di errori di ortografia... gli 
errori di battitura esistono ma questo non e' un SMS nel quale devi 
risparmiare caratteri.... 


Le conosco anche io.
Credo che si rompano se sottoposte a sollecitazioni termiche [provare
con 1  phon]
Effettivamente pare portino sollievo ad alcuni tipi di dolori
reumatici.
Ritengo che la spiegazione + logica sia un effetto dovuto all'onda
d'urto generata dal "crack" del cristallo.
Si tratta di un rumore molto secco e forte che sicuramente è in  grado
di veicolare 1 quantità di energia apprezzabile.

 di veicolare 1 quantità di energia apprezzabile.
è dimostrato da uno studio fatto nell'Università di Hellington che gli
effetti antidolorifici sono dovuti alla variazione di entalpia del passaggio
di stato allotropico S8 -> S2: il passaggio di stato avviene quando la
candela, passata sul corpo, entra in risonanza con alcune molecole solforate
di elevato contenuto di isotopo S 34, che si accumulano nei tessuti
doloranti.

di veicolare 1 quantità di energia apprezzabile.
puro effetto placebo.
Non prendertela..

 ha scritto nel
messaggio news:ai85t5$1q3$1...@canarie.caspur.it...



non capisco se stai scherzando o sei serio.

Grazie mille a tutti, tranne gli arroganti rompi coglioni che sono
Perche' tu che cosa volevi sentirti rispondere? Che quelle candele
sono magiche, c'e' un folletto sensibile al dolore al loro interno?
Bullshit, plain and simple.

 ovunque.
Si ho la coda di paglia, e si scusami se quando non capisco una domanda 
chiedo di farmela spiegare.... non ti plonko perche' un'altra magia tipo 
le candele sensibili agli isotopi la voglio risentire presto....


Grande
MB

 MB
Segnaliamo agli Annals of Improbable Research?
Ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

 non capisco se stai scherzando o sei serio.
prova a cercare con google!
;o))))))))))))))))))))))))))))))))
;o)))))))


ROTFL carpiato con doppio avvitamento !
^______^
@ntoke
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: H2 - Pd disattivato?

Ciao a tutti! Stavo guardando una sintesi e nella riduzione di un nitro
gruppo ad ammino con idrogeno e Pd come catalizzatore mi ha incuriosito il
termine "disattivato". Cosa si intende?
Grazie a tutti
Alessandro

 (disattivazione).
Esattamente... C'era un gruppo chetonico di mezzo. Grazie davvero Soviet
(preferisci che ti chiami Soviet o Mario? :-)). Sempre preciso ed
esauriente.
Alessandro

 termine "disattivato". Cosa si intende?
Normalmente intende Pd su carbone, anche se la disattivazione può essere 
fatta anche in altri modi di uso meno frequente. Suppongo tu abbia altri 
gruppi funzionali riducibili sulla molecola, altrimenti puoi usare metodi 
più drastici... questo sinceramente non so se arrivi all'ammina o se si 
fermi un po' prima.
Ciao
Paolo

 Normalmente intende Pd su carbone,
il carbone come supporto non disattiva in modo apprezzabile né
palladio né platino, e i neri depositati su carbone sono
soltanto un po' più stabili, facilmente dosabili e filtrabili e
un filino (solo un filino) meno piroforici (grosso fastidio dei
cat. attivi) dei neri metallici schietti.
Supportati su sali tipo il bario solfato, una parziale
disattivazione c'è, ma non tanta. Questo ovviamente senza
contare il "come" il cat. è stato ottenuto, che ancor più
condiziona notevolmente l'attività.
Ad es anche un platino black di reattività massima (ottenuto di
fresco per riduzione con H2 del biossido di platino macinato
fine o anche per riduzione chimica dell'acido cloroplatinico
solubile) se lo calcini a fiamma per un po' di tempo e si
sinterizza conserva poi poca della sua elevata attività
originale.
Per quanto riguarda invece gli omogenei (tipo il vecchio
Wilkinson), non sono a conoscenza di modi di disattivazione
parziale, ma forse un po' si potrò giocare sui ligandi (tipo
fosfine più o meno ingombranti o veri e propri veleni solubili)
Ciao
Soviet-Mario


 fosfine più o meno ingombranti o veri e propri veleni solubili)
I catalizzatori di Pd in fase omogenea (eccezion fatta per lo Wilkinson che 
comunque viene usato per ottenere riduzioni complete) vengono adoperati per 
una miriade di altri scopi diversi dalla riduzione (alchilazioni alliliche, 
reazioni di Sonogashira, reazioni di Heck et similia).
Ciao
Paolo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quantità vapore emessa da un individuo

sempre in riferimento al precedente post
una persona in condizioni normali, all'interno di in locale, quanti
metri cubi di vapor acqueo
emette in 24 ore?
per metri cubi intendo che se ho un locale ad esempio di 30 metri cubi
senza vapor acqueo la persona dopo 24 ore in che modo ha modificato ,
caricato di umidità tali metri cubi

Il fabbisogno medio di acqua č di 2,5 litri /giorno ( sotto tutte le forme).
Dtrai l' urina e l' acqua presente nelle feci, hai quanto viene emesso sotto
forma di vapore (fiato) o liquido (sudore , evaporabile).
Non ho dati di letteratura, a stima: 1,5 circa  litri /giorno (a fare il
sedentario medio; in una corsa di F1 il solo sudore emesso č 3, 5 litri, che
restano tutti all' interno della tuta ignifuga).
Per aspetti microclimatici guarda in
http://www.frareg.com/news/documentazione/sicurezza/microclima_asl_verona.pd
f
1,6 litri corrispondono a circa 2000 (duemila) litri di vapore acqueo a T, P
normali.
Ciao
MB

Su un testo di Fisica Tecnica puoi trovare in condizioni di riposo 45g/h
(grammi/ora)  di acqua.
Saluti Corrado


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: + lavoro per diplomati o laureati?

Ragà c'è una domanda che mi assilla da tempo... ho notato che i periti 
chimici ricevono tantissime offerte di lavoro... io sn al secondo anno della 
facoltà di chimica di bari, mi chiedo se ce ne saranno così tante anche per 
i laureati in chimica... o per i laureati i posti sono nettamente 
inferiori??
grazie ciaoo 

Il 16/03/2007, Peppe ha detto :

Il perito per l'azienda è meno costoso quindi più ricercato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dichloroisocyanuric acid salt

Quanto è pericoloso questo composto? In particolare per esservi stato a 
contatto per circa un'ora?

 contatto per circa un'ora?
 
Spiega "a contatto". 
 
--
Wakinian Tanka


Fabbrica abbandonata ira per un'ora e mazzo.
Sta roba era per terra, era pieno.
Camminato sopra.
Salendo su qualche muro può essere entrato in contatto con la pelle.
Non penso di averlo respirato perché si era inumidito ed era piuttsto 
compatto.
 
 
 

 compatto.
 
Se era umido allora qualcosa hai respirato: Cl2 (cloro). Il dicloroisocianurato infatti reagisce con H2O formando cloro, per questo si usa come disinfettante per l'acqua di piscina (rilascio lento di cloro). 
(Certo, se era li da molto tempo e magari e' pure venuto a contatto con scqua piovana, di cloro probabilmente non ne forma piu'). 
Riguardo al contatto con le mani, lo fa anche chi lo usa quotidianamente per le piscine (anche se dovrebbero usare i guanti ma immagino che questo non lo facciano sempre) quindi un contatto occasionale come il tuo non significa nulla. 
 
--
Wakinian Tanka
 

 Riguardo al contatto con le mani, lo fa anche chi lo usa quotidianamente per le piscine (anche se dovrebbero usare i guanti ma immagino che questo non lo facciano sempre) quindi un contatto occasionale come il tuo non significa nulla.
 
Io mi preoccupavo per il cianuro...
 

", sono 
io. Altrimenti è un coglione che mi morpha.
Albus Dumbledore
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come smaltire una bottiglia di acido solforico?

Mettendo a posto il garage ho trovato un contenitore di plastica
contenente acido solforico allo stato non puro ma diluito. Non ho idea da
dove provenga quel contenitore (2 litri), forse da un vecchio vicino di
casa che ogni tanto mi rimetteva in sesto l'automobile, batteria compresa.
Il mio problema adesso č: come eliminarlo? Come smaltirlo? La bottiglia č
chiusa, sigillata, mai aperta. Come posso smaltirla in maniera corretta?
Grazie!
A.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Come posso smaltirla in maniera corretta?
Chiama il servizio rifiuti del tuo comune. 
O diluiscila fino a livelli inoffensivi ma solo se sei sicurissimo che 
non ci siano altre schifezze dentro.
-- 
Best Regards, Jack
Linux user #264449
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 Grazie!
Se lo vuoi diluire per poi smaltirlo nella pubblica fogna considera che devi 
sempre diluire ACIDO in ACQUA (Molta Acqua!). Direi che per diluire 2 litri 
d'acido al 97% (?) sarebbero necessari varie decine di litri d'acqua, per 
aver pH7 o vicino.
Il consiglio è quello di informarti presso l'azienda di raccolta rifiuti del 
tuo comune o portalo a qualche laboratorio in zona (privato/arpa/università) 
e chiedi se ti fanno il piacere di smaltirlo


Vi ringrazio per i vostri suggerimenti!!
:-)
Alfredo
Alfredo. ha scritto:


 aver pH7 o vicino.
E usare della soda caustica? E' pericoloso/nocivo?

 ha scritto nel messaggio 
news:g7jdj3$40b$2...@aioe.org...

La prima e la seconda che hai detto...
Al limite usare, dopo aver diluito bene, bicarbonato di sodio per finire di 
neutralizzare l'acido... Ma si parla comunque di chilogrammi di 
Bicarbonato... Diluendo in acqua ci vuole un po' di più ma l'effetto è lo 
stesso e con meno pericoli 

 stesso e con meno pericoli
Sono anni che nn seguivo più il NG ma vedo che siete ancora così 
perfezionisti (leggi "seghe mentali" ^^) :DD
Che ci vorrà mai per sbarazzarsi di 2l di solforico diluito per accumulatori 
(fosse stato concentrato la bottiglia in plastica se la sarebbe gia 
mangiata)
Buttar via acqua pulita per diluire un po d'acido è uno spreco... in 
fognatura c'è già tutta l'acqua che serve e la soda per neutralizzarlo, se 
serve, gliela doseranno in ingresso al depuratore comunale :P 

 serve, gliela doseranno in ingresso al depuratore comunale :P
In effetti è quello che fa un qualunque chimico, ma ai profani bisogna dire 
che non lo facciamo :DD 

 stesso e con meno pericoli 
l'acido solforico è un ottimo correttore di acidità per terreni alcalini 
(terreni calcarei)
basta diluirlo in acqua e spargerlo sul terreno per risolvere problemi come le 
foglie clorotiche di agrumi, kiwi, ecc... o per avere fiori blu dalle ortensie :-)
-- 
bye
main(){printf("%u\n",!(!1|1));}


wrote:

Se è concentrato, anche soltanto scaricarlo in fognatura o nel terreno
ti espone al rischio di respirarne i vapori, il che non è salutare.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Agenti cloruranti

Salve,
nelle sintesi organiche come agente clorurante si usano PCl5 e SOCl2, ma 
quando si usa l'uno e quando l'altro?Sono equivalenti?
Per clorurare un alcol in genere usa il secondo ma credo che sia la stessa 
cosa. Sbaglio?
Grazie
ciaociao 

 quando si usa l'uno e quando l'altro? Sono equivalenti ?
funzionalmente, spesso si, come potenza assolutamente no.
PCl5 è uno dei più potenti in assoluto, nel senso che con la 
maggior parte delle molecole qualcosa riesce a fare 
comunque. Si usa quando la reattività di una molecola è 
proprio molto bassa, vuoi per ragioni elettroniche vuoi per 
effetti sterici. Ha maggiori tendenze a sviluppare aspetti 
carbocationici ovunque siano latenti, per cui una molecola 
acido labile tende a massacrarla. Quando usato "a proposito" 
produce OPCl3 (esso stesso un alogenante meno potente) come 
sottoprodotto. Se hai tutta roba liquida, può essere una 
noia separarli per distillazione. Anche nel workup OPCl3 
rompe un po' eventualmente (con acqua da sciroppi 
inizialmente, e un ambiente fortemente acido da neutralizzare).
Il tionile cloruro ha il pregio di una reattività intermedia 
tra i due, ma un workup semplificato, per il fatto di
1) essere piuttosto volatile esso stesso (anche se conviene 
distillarlo via a T moderata e pressione ridotta, se no 
diventa alogenante nel senso vero del termine, liberando 
cloro elemento e agenti cloruranti radicalici tipo S2Cl2 e 
SCl2, ossia cambiando il proprio pattern di reazione da 
ionico a radicalico a T > del suo punto di ebollizione a 1 Atm)
2) i suoi sottoprodotti sono entrambi gassosi (SO2 e HCl), e 
si liberano facilmente, specie in solventi poco polari, tipo 
CH2Cl2, toluene, esano, e altri.
Quindi solitamente basa tirare a secco e usare il grezzo di 
reazione tal quale (e ad es. sui cloruri acilici ogni 
operazione unitaria che comporta possibili contatti con 
l'umidità è deleteria)
Ciao
Soviet


Grazie!
Come al solito preciso ed esaustivo!
:-)
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:Pp2dk.113103$FR.3...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Termodinamica] Un quesito sulla capacita' termica

Ciao a tutti: vorrei porvi un quesito - sicuramente banale.
La Cv e' definita come la derivata parziale della energia interna
rispetto alla temperatura, a volume costante.
Alla temperatura di un passaggio di stato, la sostanza dovrebbe avere
una capacita' termica infinita, ma questo come si correla con la
definizione matematica? C'e' una discontinuita' nel grafico dell'energia
interna?
Grazie e ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

 Grazie e ciao
In presenza di transizioni di fase la capacità termica ha effettivamente una
discontinuità che però, nel linguaggio matematico, costituisce una
"discontinuità integrabile" ovvero: l'integrale CdT esiste perché il valore
alla T=T(transizione) può essere isolato.
Nel caso di una transizione di fase all'integrale di CvdT si aggiunge un
termine di variazione dell'energia interna in seguito alla transizione.
Non so se sono stato sufficientemente chiaro, spero di sì
Ciao,
      Fede

 Non so se sono stato sufficientemente chiaro, spero di sě
Grazie mille
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ... normalizzazione...

...salve a tutti !!
Mi servirebbe una spiegazione riguardo la normalizzazione delle
funzioni d'onda... qual'è il significato di una funzione normalizzata
?
          qual'è la relazione tra la probabilità e la normalizzazione
?
          e la costante di normalizzazione a cosa serve ?
Il concetto non mi è chiaro ... penso di aver capito che una funzione
se è normalizzata , allora esiste , però non riesco a "maneggiarlo"
... E se poi leggo ortogonale ed ortonormale allora mi passa la voglia
! Se qualcuno riuscisse a farmelo capire in modo semplice glie ne
sarei grato !!
E SE PER FAVORE POTRESTE INDCARMI QUALCHE SITO DI LABORATORIO DI
ORGANICA SUL QUALE POTREI TROVARE METODI DI SINTESI , CRISTALLIZAZIONE
, RICONOSCIMENTI , ecc.... sarei contento
RINGRAZIO TUTTI PER L'ATTENZIONE E LE EVENTUALI RISPOSTE...A BUON
RENDERE SILVIO


Ehhhh ragazzo mio, non si puo' imparare nulla senza far fatica ;-)
Poi, senza sapere il tuo background, e' difficile entrare nel dettaglio.
A spanne, per un atomo o molecola, una funzione normalizzabile e' una 
che va a zero se un elettrone va all'infinito.
S.

 ... E se poi leggo ortogonale ed ortonormale allora mi passa la voglia
Il requisito di ortogonalità si applica a insiemi di funzioni (per 
esempio a quelle utilizzate per espandere in serie una funzione d'onda 
che si vuole calcolare in modo approssimato). Due funzioni (f e g) si 
dicono ortogonali se il loro prodotto scalare (nello spazio di Hilbert) 
è nullo. In simboli (Dirac): <f|g> = 0.
Se, dato un insieme di funzioni {f_i}_i=1,n, vale
<f_i|f_j> = delta_ij
dove delta_ij e' la delta di Dirac (che vale 0 se i e' diverso da j; 1 
se i=j) allora tale insieme si dice ortonormale (ogni funzione è 
normalizzata e ortogonale a tutte le altre). L'uso di set ortonormali 
rende piu' semplici (dal punto di vista computazionale) certi calcoli in 
chimica teorica.
Ciao
Mauro

 Mauro
...CIAO  STOKASTIK , TI RINGRAZIO INNANZITUTTO PER IL TUO TEMPO ,MA
SOPRATTUTTO PER LA TUA SEMPLICITà E CHIAREZZA...E CIAO  MAURO , TI
RINGRAZIO PER IL TEMPO A ME DEDICATO , CHE NON è PERSO ...ANCHE SE LE
MIE CONOSCENZE NON SONO COSì APPROFONDITE... A PRESTO E CIAO

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help Soluzioni Stabili

Salve, come faccio a fare una soluzione stabile acquosa di EDTA (17%) senza
farla precipitare (precipita bianca)?
E una di solfato ferrico (15.5%, precipita nero)? Credo sia un problemadi
pH, quindi forse dovrei usare dei tamponi, ma quali?
Grazie
Giorgio

L'EDTA difficilmente si scioglie in soluzioni acquose e richiede molto
tempo. Per il Ferro credo siano problemi di pH. Prova ad acidificare un po'
con HCl.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: C'è un organico ?

C'è un organico che mi sappia indicare il motivo per cui il 4,4' dicloro-2
idrossi difeniletere, in acqua precipiti?
Grazie
Jonathan

Jonathan ha scritto:

Probabilmente perché in acqua non è solubile... Puoi fornire qualche altro
dettaglio?
Raffaele
-- 
------------------------
Tutto passa, prima o poi
------------------------
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http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

dettaglio?
Ehm.. credo volesse sapere i motivi per cui in acqua non è solubile:-P
Io non mi azzardo a rispondere perchè ammetto la mia ignoranza e temo
la figura barbina, cmq qualcosa mi bussa nella scatola cranica..
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

 dettaglio?
infatti, pur mancando di una base teorica, direi che il bilancio tra gruppi
polari ed idrofobi nella molecola è assai sbilanciato verso i secondi.
Come acido potrebbe sciogliersi (ma anche no, dipende dal reticolo del sale
!) in soda acquosa. Cmq una misera funzione fenolica contro due anelli
alogenati è una guerra iniqua.
Ciao
Soviet
(cmq forse non ho realmente capito la domanda neppure io)


non immaginavo che a P e T amb. la sostanza pura fosse solida.......
Jon.
Raffaele <dark.st...@QUESTOemail.it> wrote in message
bn615f$cko$1...@news.newsland.it...


 Jon.
Come mai? Già il fenolo di per sè è un solido (anche se bassofondente),
aggiungici un altro bell'anello aromatico (per non parlare degli
alogeni)...
Ciao
TEX dei BustoBrewers
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formula di struttura

ciao!
mi sapete indicare la formula di struttura del nitrato d'ammonio 
NH4NO3??
non capisco i legami dell'azoto!
grazie in anticipo!

 non capisco i legami dell'azoto!
http://chemfinder.cambridgesoft.com/result.asp?molid=31432-46-9
 

 
si ma come sono legati i 2 atomi di azoto??? 

> si ma come sono legati i 2 atomi di azoto???
E' un composto ionico, ergo non sono legati.
Tex 

 Tex 
scusa la mia ignoranza in chimica...ma come è possibile che non siano 
legati???  quindi io devo solo disegnare la struttura del NH4 e dell' NO3 
separati???

emy ha scritto:

Si', ma attenzione: (NH4)^+ e (NO3)^-.
Certo. Sono 2 ioni molecolari (di segno opposto)
tenuti insieme da un legame ionico (piu' i leg. H)
Del resto questa e' una situazione abbastanza comune
in molti sali.
Questo a T e P ambiente, o inferiore, nel caso
specifico; ma questa e' una considerazione
che al momento non ti conviene prendere
in considerazione :))
Ciao
Patrizio

 Patrizio
grazie per la risposta! un' ultima delucidazione: ma NO3^- i legami che legano 
i tre O all'N sono tutti semplici o uno è doppio e gli altri due sono 
semplici??

 semplici??
E' un fatto sperimentale provato che (in condizioni
decentemente ideali) i tre atomi di O sono alla
*stessa distanza* da quello di N, dunque i 3 legami N-O
sono esattamente uguali anche come molteplicita', che
risulta intermedia tra quella tipica di un leg. semplice e
quella di un leg. doppio; inoltre, per simmetria (D_3h, ossia,
qui i 3 O sono ai vertici di un triangolo equilatero di cui l'N
occupa il centro), anche la carica e' ugualmente ripartita
nei 3 O.
Detto questo, se vuoi renderti conto di come arrivare a queste
conclusioni, le semlici regole che insegnano a costruire i
legami (che in tanti casi funzionano senza problemi) qui non
sono sufficienti. Con queste otterresti quello che dicevi sopra,
anche se l'O col doppio leg. sarebbe formalmente neutro,
gli altri 2 O avrebbero leg. semplici, ma avrebbero ciascuno
una carica negativa e l'N una carica positiva (sempre
formalmente parlando) (1). Ora dipende dal livello a cui ti trovi
e da quello che ti viene richiesto: forse potrebbe bastare,
forse no. Se no, dovresti avere almeno il concetto di *risonanza*,
che non e' una panacea, ma qui dovrebbe essere sufficiente per,
quantomeno, avvicinarsi a dar conto con buona approssimazione
della struttura esatta. In pratica dovresti considerare la media delle
3 possibili strutture semplici ottenute ruotando intorno a N la (1)
di 120 gradi. Spero si capisca.
Ciao
Patrizio