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Titolo: help per prodotti di reazione

sto mettendo in piedi la pagina delle sintesi del sito isc, mi servirebbe
un aiutino per un paio di questioni:
nella sintesi di O2 su scala di laboratorio si pùo decomporre per via
termica il percarbonato / perborato presente negli sbiancanti da
supermercato?

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La cosa migliore e' la ossidazione dell'acqua ossigenata con 
permanganato in ambiente acido per acido solforico
-- 
revenge

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ok ma io nello specifico sto cercando un modo di decomporre quei due
composti li sopra...


Beh il perossido contenuto nel perborato si decompone sopra i 60 gradi 
per la reazione 2H2O2 = O2 + 2 H2O sviluppando ossigeno. I percarbonati 
scusa la mia ignoranza non li ho mai sentiti quindi non saprei che 
risponderti. ;o) ;o)
-- 
revenge

Revenge ha scritto:

a livello casalingo, con costi minori (e anche scarichi 
decisamente meno inquinanti), il permanganato può essere molto 
agevolmente sostituito con candeggina raw (ipoclorito grezzo).
L'ossidazione è molto veloce anche a T.A. e non richiede altro 
che mixare le due soluzioni commerciali, anzi a volte richiede 
aggiunte controllate se no diventa violenta.
Cosa che forse può interessare gli "utenti" dell'ossigeno 
stesso, esso viene prodotto nativamente in forma di singoletto 
(anche se la sua emivita in acqua è molto breve, forse, ma non 
ricordo bene, frazioni di secondo, per cui se serve in quanto 
tale deve essere generato in situ e non travasato con tubi e 
fatto gorgogliare a distanza), che è considerato un ossidante 
molto più energico per le molecole organiche ad elettroni "pari" 
(es. gruppi insaturi vari, ammine etc) anche se è meno attivo 
verso ioni metallici ed altre molecole che solitamente 
reagiscono secondo percorsi S.E.T. Come candeggiante l'ossigeno 
singoletto nascente è migliore dell'ossigeno atmosferico 
gorgogliato in situ.
Claro che usando candeggina, probabilmente servirebbero trappole 
per l'umidità e le tracce di "cloro attivo" se serve ossigeno 
puro e ben secco.
ciao
Soviet_Mario

AlexWind ha scritto:
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anche se sono più stabili di H2O2 libera, forse potrebbero 
essere ossidabili anche essi dall'ipoclorito.
Prova, se hai un po' di omino bianco in bagno, a versare due 
dita di candeggina. Se frigge, non può che essere ossigeno.
Però non ho mai provato né letto al riguardo, quindi non sto 
dicendo che funge ... solo che penso potrebbe andare
ciao
Soviet_Mario

 dicendo che funge ... solo che penso potrebbe andare
il mio dubbio è appunto riuscire a decomporre il perborato /percarbonato
per via termica /chimica in modo da ricavare ossigeno.
il fatto che sulla confezione sia espressamente indicato "da non mescalarsi
con candeggina" mi puzza di reattività. Ho aggiunto perborato in una mini
provetta, l'ho scaldato a bagnomaria e poi ho aggiunto candeggina.
Si è sviluppato un gas che alla prova dell'accendino ha ravvivato la
fiamma.
Esperimento riuscito!
Tuttavia ho osservato che tende a fare molta schiuma,motivo per cui sarebbe
preferibile la decomposizione termica a secco.
Non posso fare test di decomposizione termica causa mancanza di materiale.
(la provetta di cui sopra è in plastica).
mi rimetto a chi ha un po di perborato e una provetta....
illuminatemi.