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Titolo: Perfavore mi dite se è giusta questa interpretazione? Scusate, nel precedente mex nn si vede la foto, guardate questo.

Dopo aver creato l'1-butene in ArgusLab, ho calcolato gli orbitali homo e
lumo e mappato in base al potenziale elettrostatico.
Ho selezionato l'orbitale Homo della molecola e mi è venuta fuori una
ricostruzione uguale a questa riportata nell'immagine:
http://www.pianetachimica.it/computer/Argus1/11_12HOMOesp.gif
Noto adesso che l'orbitale Homo è princialmente presente sul doppio legame,
compresi C1 e C2.
Premettendo che:
nelle reazioni chimiche in cui la molecola si comporta da nucleofilo, gli
elettroni coinvolti nella reazione sono quelli dell'orbitale pieno di più
alta energia chiamato HOMO.
Sembra logico, appunto perchè qui ci sono gli elettroni più instabili e
tendono a reagire con un nucleofilo.
Domanda  n.1:
giusto?
Se è giusto, come penso, data questa premessa, posso dedurre che il
nucleofilo attaccherà il C1 della molecola dato che è maggiormente colorato
di vedere che sta ad indicare una maggiore carica negativa.
Deduco pertanto che il centro reattivo della molecola, che subisce l'attacco
da parte di un elettrofilo, è quello.
Domanda n.2:
giusto?
Altro esempio questa volta opposto.
 Ho creato un carbocatione, eccolo nell'immagine:
http://img149.imageshack.us/my.php?image=carbcatbn2.jpg
Adesso questa volta calcolo e creo l'orbitale Lumo e mappo considerando il
potenziale elettrostatico.
Stranamente mi viene tutto totalmente bianco, bah, forse a causa della
carica positiva.
Eccolo:
http://img240.imageshack.us/my.php?image=carbcat1ka2.jpg
noto che il lobo dell'orbitale Lumo è più grande sopra  C1.
Premettendo che:
Nelle reazioni in cui la molecola subisce attacco nucleofilo, gli elettroni
della molecola che attacca giungono sul primo degli orbitali vuoti di
antilegame chiamato LUMO.
Sembra logico anche qui, appunto perchè l'energia del lumu è minore e quindi
più stabile e poi è vuoto.
Domanda  n.3:
giusto?
Domanda n.4:
vuoto ma va bene anche se è presente un solo elettrone spaiato no?Tanto
l'orbitale è pur sempre un monolocale x 2.
Se è giusto, date queste premesse, posso dedurre che il nucleofilo sarà
attaccato da un elettrofilo in C1 della molecola dato che il lobo mappato di
bianco (che sta ad indicare la carica positiva) dell'orbitale lumu è più
grande sopra il C1.
Deduco pertanto che il centro reattivo della molecola, che subisce l'attacco
da parte di un nucleofilo, è quello.
Domanda n.5:
è giusto il ragionamento?
 Ultima domanda:
questa tecnica e medesimi ragionamenti posso applicarli per qualsiasi altra
molecola no?
Ps:
non è che se avessi usato l'opzione "mapped density surface", mappando così
la molecola, rendendo evidente la densità degli elettroni senza aver bisogno
di creare orbitali homo e lumu, sarebbe stata la stessa cosa?
Spero che il sonno non mi abbia fatto scrivere bestialità.
Grazie infinite e Celesti in anticipo, vado a letto che barcollo.....

 di creare orbitali homo e lumu, sarebbe stata la stessa cosa?
non so,
Accenno a un discorso già più volte fatto e in cui non entrerò.
Bisogna sempre tenere distinto il capire come una molecola E', 
nel suo stato fondamentale, ciò che è evidenziato dalla mappe di 
densità elettronica, e come tale molecola si comporta quando 
viene costretta a reagire. Non necessariamente quando 
dinamicamente sollecitata essa riconferma previsioni basate 
sulla situazione base, statica. Le seconde mappe si chiamano 
mappe di energie di localizzazione (anionica, cationica ... e 
non so se ne esistano altre).
L'esempio più classico si ha nel furano, che ha una densità 
elettronica in C_3 e C_4 superiori a quelle in C_2 e C_5, 
tuttavia le energie di localizzazione anionica nelle seconde 
citate sono inferiori, e gli elettrofili tendono ad attaccare 
qui, anche se lo stato fondamentale le configura come meno 
ricche. In altre parole sono meno ricche di e-, ma più 
agevolmente arricchibili in seguito a distorsione.
ciao
Soviet_Mario
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