mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Lavoro per laureati in chimica

 
Estero.
-- 
Raffaele
http://spaces.msn.com/fleeting-glimpse/

 ha scritto nel messaggio
news:1149954148....@u72g2000cwu.googlegroups.com...
ho provato di tutto...ho fatto anche un master finanziato con FSE sulla
certificazione ambientale..ho inviato un sacco di cv ad aziende di
consulenza epuure niente.......
ammetto di essere prorpio sconfortato.....
intanto prima delle elezioni sentitvo Prodi che sparava le solite
minchiate dei politici farneticando che in italia mancano chimici e
fisici che nessun ragazzo lo vuol fare...e direi proprio che fanno
bene!!!!
e mi sono anche laureanto con 110....è vermanete uno schifo....
sono due anni che cerco....ed ho fatto solo lavoretti (camariere,
rappresentante di vestiti ..etc..) saltuari...
con i soldi spesi per la laurea (da fuorisede) mi sarei potuto aprire
un attività...a saperlo prima....invece ho creduto che i paradigma
sutdia lavora e si felice che ci propinano i giornali ed i mass
media.....


Una cosa che le aziende amano e che permette ai piccoli formulatori di 
sopravvivere o straguadagnare è la personalizzazione del prodotto
infatti la maggior parte delle aziende manufatturiere non dispone di un 
sistema organizzato e quindi opera attraverso alcuni deus ex macchina 
(ex operai evoluti) che hanno raggiunto le posizioni dirigenziali  e 
restano attaccati a alcuni prodotti e formulati "tradizionali" delle 
loro aziende. E'  su questo prodotto personalizzato che si fanno i 
soldoni anche perchè una azienda preferisce un prodotto che si adatta 
perfettamente al suo processo e infrastrutture piuttosto al prodotto e 
ai processi standard forniti dai grandi produttori che impattano in 
modo devastante sulla loro struttura. Certo che bisogna tirarsi su le 
maniche girare e vedere un po tutto per poter offrire di tutto.
Quanto alla azienda conviene spezzare la produzione e la 
amministrazione mantenendo la seconda in italia e spostando la prima in 
paesi più favorevoli ad esempio repubblica ceca o slovacchia vicini ai 
fabbricanti di resine nel tuo caso
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: la chimica in tribunale

salve, volevo sapere come si fà a essere chiamati a fare le perizie o come
consulente da parte di un tribunale? non sò se mi sono spiegato, in pratica
essere chiamato come esperto nei casi dove è richiesto il parere di un
chimico.
ciao


wrote:

Occorre fare domanda di iscrizione all'albo dei CTU (Consulenti
Tecnici d'Ufficio) presso il Tribunale.
"Possono ottenere l'iscrizione nell'albo coloro che sono forniti di
speciale competenza tecnica in una determinata materia, sono di
condotta morale specchiata (leggi:incensurati) e sono iscritti nei
rispettivi albi professionali. Nessuno può essere iscritto in più di
un albo."
"Coloro che aspirano alla iscrizione nell'albo debbono farne domanda
al presidente del tribunale.
La domanda deve essere corredata dai seguenti documenti:
1) estratto dell'atto di nascita;
2) certificato generale del casellario giudiziario di data non
anteriore a mesi tre dalla presentazione;
3) certificato di residenza nella circoscrizione del tribunale;
4) certificato di iscrizione all'albo professionale;
5) i titoli e i documenti che l'aspirante crede di esibire per
dimostrare la sua speciale capacità tecnica (curriculum vitae
dettagliato compreso).
A cura del presidente del tribunale debbono essere assunte presso le
autorità politiche e di polizia specifiche informazioni sulla condotta
pubblica e privata dell'aspirante"
"La liquidazione del compenso al consulente tecnico è fatta con
decreto dal giudice che lo ha nominato. Il decreto costituisce titolo
esecutivo contro la parte a carico della quale è posto il pagamento.
Il compenso è commisurato alle difficoltà delle indagini e alla durata
di esse, tenuto conto della partecipazione del consulente alle udienze
e dell'entità della materia controversa, e osservate le tariffe
esistenti approvate dalla legge."
Buona giornata
Alchim

 ha scritto nel messaggio
news:3b8d0d99...@news.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda su hdpe

Salve,
una plastica hdpe dichiarata "stabilizzata UV" (ad esempio una rete di 
recinzione per l'esterno) e' tossica se usata in campo alimentare? 
(quindi ad es. entra in contatto con liquidi alimentari che gli passano 
attraverso) ?
..mi pare che l'hdpe non e' tossico; ma e' la stabilizzazione UV che non 
so in cosa consista e se comporti possibilita' di contaminare con 
sostanze chimiche eventuali alimenti (solidi e liquidi) che entrano in 
contatto con la plastica.
 
Grazie,
 
f


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ammoniaca + acqua ossigenata

Salve a tutti
mi è stato riferito che per sverniciare tipo delle griglie o dei
mobili posso preparare una soluzione mischiando appunto ammoniaca e
acqua ossigentata e poi passarla sul legno da sverniciare...cmq il mio
quesito era che reazione si forma tra ammoniaca e acqua
ossigenta?perchè mi hanno detto che dovrebbe formarsi un acido e di
stare attendo perchè è pericoloso se finsice sulle mani


stare attendo perchè è pericoloso se finsice sulle mani.
grazie a quanti risponderanno

cluster...@hotmail.com
 ha scritto:

Si forma quella che si chiama 'Base Piranha'...
Ed è tutt'altro che una soluzione simpatica da maneggiare... ovvio che 
se mischio ammoniaca all'1% e acqua ossigenata anch'essa 1% l'effetto 
che avrà sui mobili e sulle mani sarà poco o nullo...
Soluzioni più concentrate diventano estremamente pericolose... per prima 
cosa la miscelazione dei due è estremamente esotermica... spesso fino al 
punto di ebollizione della miscela con conseguente spargimento di 
liquido tutto attorno.
Se già la Piranha Solution (Acido solforico concentrato e acqua 
ossigentata 60volumi) è una bestiaccia paurosa... la Base Piranha sui 
tessuti biologici (e quindi anche sui mobili, legno ecc) sarà ancora 
peggio com'è noto le basi sono meno simpatiche alla pelle degli acidi.
Sinceramente sull'efficacia del suo utilizzo non so risponderti... per 
prima cosa bisogna sempre fare i conti con:
A) il tipo di supporto, tipo di metallo oppure di polimero o legno ecc...
B) il tipo di rivestimento, ciò che appare come una verniciatura può 
essere una metallizzazione elettrochimica o chimica (come le cromature) 
oppure può essere un pigmento disperso in oli siccativi o una resina ecc...
ogni combinazione di queste due cose A + B permette di scegliere poche 
soluzioni in grado di rimuovere il rivestimento.
Si può aggredire il rivestimento chimicamente, nel qual caso si può 
giocare sulla selettività del reagente impiegato...
Oppure lo si può sciogliere, nel qual caso è opportuno utilizzare 
solventi organici, generalmente non danno nessun problema sui metalli, 
ma molti sui polimeri ecc...
Altrimenti si può tentare di distaccare il rivestimento per erosione del 
supporto... questo è un processo delicato e necessita di molta perizia e 
abilità nel scegliere le giuste condizioni...
e considera che 'ti magni via' parte del tuo pezzo che vuoi sverniciare.
Le piranha solution Base e Acid, sono utilizzate per rendere 
estremamente idrofiliche le superfici... imho trattare un qualsiasi 
pezzo con una piranha significa (rovinarlo, renderlo più bagnabile 
dall'acqua e dalle sporcizie idrofiliche in generale, ecc...)
Prova a postare qui il materiale di cui sono fatti questi oggetti che 
vuoi sverniciare e se hai una minima idea di come sia fatto questo 
rivestimento...
sicuramente potremo trovare un solvente o reagente adatto allo scopo..
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ho scoperto il moto perpetuo

E' la penna di MIka-el che non smette mai di scrivere cazzate
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Sciocco umano che utilizzi un grande nome, se non la smetti ti tocco e ti
trasformo in oro.
MB


Brrrrrrrr ... mi trovo alla presenza del Re Mida 
Sono certo che MIka-el saprà trovare una cura miracolosa 
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per allestire un piccolo laboratorio...

Ciao a tutti.
Mi potreste dire cosa dovrei prendere per allestire un piccolo laboratorio
di chimica?
I prodotti chimici non ho problemi a procurarmeli poichè ho mia madre
biologa e i posso chiedere i prodotti ai fornitori che forniscono i reagenti
da laboratorio a mia madre.
Inoltre mi consigliate qualche link a esperimenti da fare?
Bye,
--
Carmine ( 
pikachu...@gmail.com
 (Togli la scritta NOSPAM) )
Webmaster di The Total Site (
http://www.tekkentag.altervista.org/
 )
Webmaster di SceptilePage (
http://www.sceptilepage.altervista.org/
 )
Account Messenger: 
thetot...@msn.com
MyBLOG (NEW!!) 
http://spaces.msn.com/members/itanet/

dipende da ke kosa t interessa fare..esperimenti d tipo inorganico o
organico...t occorrerà forse 1 pò d attrezzatura (anke banale); esperimenti?
siti nn ricordo; potresti cercare con google...oppure se vuoi qualke esempio
potrei dartelo io..da quanto mi ricordo da studi universitari e spaciughi
"fuorilegge"...se vuoi puoi scrivermi email..forse sarebbe + comodo anke x
me...
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Carmine ha scritto:

C'è in giro da un po' di anni un ottimo libro: "il lunapark della 
chimica" edito da zanichelli.
Contiente un sacco di esperimenti veramente belli e spettacolari, alcuni 
anche molto pericolosi.

 anche molto pericolosi.
Bello !
Lo comprerò...
Gli esperimenti pericolosi meglio lasciarli stare...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazioni ossidazione NOx

Ciao,
scusate, cerco informazioni sulla reazione catalitica (SCR) tra NH3 e NOx
(eventualmente a bassa temperatura).
Inoltre so che si tratta di una reazione esotermica, ma mi piacerebbe
saperne l'entitŕ.
Grazie e scusate...
Fabio

ho un tomo di fotocopie di 60 pagine sulla SCR derivato da un corso di
chimica industriale
cinetica
applicazioni
grafci & figure
se ti serve manda una e-mail
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tensioattivi origine vegetale

Un mio amico vorrebbe comprare alcuni ingredienti per fare alcuni
esperimenti di formulazione sui detergenti. In particolare vorrebbe lavorare
su derivati di origine vegetale, e mi ha chiesto dove poter comprare:
-alchilpoliglucosidi (ho visto in catalogo sigma ad esempio ottil e decil
glucoside, ma secondo lui dovrebbero trovarsi in commercio miscele di
alchilpoliglucosidi come estratti vegetali. Conoscete per caso il nome
commerciale di simili miscele?)
-Coccoil solfato di sodio (qual e' la nomenclatura esatta?)
In generale comunque penso che per l'utilizzo che ne vuole fare i composti
di sintesi (come da catalogo sigma) siano eccessivi, sarebbero piu' indicati
(e credo meno costosi)  estratti naturali...
Se qualcuno ha informazioni...
Grazie,
Luca

consiglio di guardare il catalogo dei prodotti per cosmetica su 
www.acef.it
saluti,
andrea
"Luca" <w e b d e x uomolibero puntoit> ha scritto nel messaggio 
news:466f20f4$0$37203$4faf...@reader3.news.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cromatgrafia di ripartizione in fase diretta e di adsorbimento

Vorrei un chiarimento sulle tecniche cromatografiche in oggetto.In 
particolare vorrei sapere la differenza tra la cromatografia di adsorbimento 
e quella di ripartizione in fase diretta.Nel senso che se nelle due tecniche 
le fasi (stazionaria e mobile) sono uguali cioč polare e apolare ma cambia 
solo il meccanismo di interazione tra i composti  e le due fasi su che base 
affermare quale č il meccanismo di ritenzione?In base al tipo di fase 
stazionaria (SiOH per adsorbimento ,-NH2 o -CN per ripartizione)?
Morgan 

stazionaria (SiOH per adsorbimento ,-NH2 o -CN per ripartizione)?
Purtroppo non riesco a capire bene la tua
domanda... Cioe' vuoi sapere se, a parita' di
analiti e di polarita' di fase mobile e
stazionaria, l'unica differenza e' la struttura
della fase stazionaria?
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 della fase stazionaria?
In un certo senso si o meglio se a parità
di analiti e di polarità della fase mobile il meccanismo
di separazione è pilotato dalla fase stazionaria, fermo restando
il fatto che in na separazione in adsorbimento magari avremo
anche un composto che si separa per  ripartizione e vicevesa


anche un composto che si separa per  ripartizione e vicevesa
Boh credo di si... Penso che a parita' di tutto
(analiti, lunghezza della colonna, polarita' e
composizione fase mobile,...) la differenza la
faccia la fase stazionaria, da cui dipende il
meccanismo di ritenzione. Il movimento lungo la
colonna avviene solo quando gli analiti sono nella
fase mobile, per cui in questo caso e' il tempo
che rimangono nella fase stazionaria a determinare
il tempo totale di ritenzione.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi Bromuri

Ciao a tutti,
sono alla ricerca di un metodo di analisi quantitativa dei bromuri, in
campioni acquosi. Cerco un metodo alternativo alla cromatografia ionica.

 campioni acquosi. Cerco un metodo alternativo alla cromatografia ionica.
Che ne dici di un elettrodo iono-selettivo?E' veloce,facile da usare e poco
ingombrante!
-- 
King FIDDer #63
 "L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perchè ama l'angoscia e il
dolore"

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Muffola: manutenzione e taratura

Ciao a tutti,
sto cercando un manuale d'uso di una qualsiasi muffola da laboratoio. In 
particolare mi interessano le indicazioni che i costruttori danno circa 
la manutenzione ordinaria.
Dovrei far tarare uno muffola, qualcuno ha avuto esperienza in merito?
Grazie a tutti.
Antonio

 Antonio
Di niente 

   
ISS ORL

 ISS ORL
Se era per il Sinal era peggio :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chi quadro di somma variabili gaussiane a varianze diverse

Voglio verificare alcune relazioni sulla distribuzione della somma dei 
quadrati di variabili gaussiane.
 
La distribuzione del singolo quadrato ï¿œ naturalmente:
 
A 1/sqrt(x) e^(-x/2) dx
 
ottenuta da e^(-z^2/2) dz per sostituzione di variabile x = z^2, da 
cui:
dx = 2 z dz = 2 sqrt(x) dz.
 
Il prodotto di convoluzione ï¿œ molto semplice da calcolare, basta 
infatti l'integrale:
 
Int_0^x 1/sqrt(z(x-z)) dz  = Int_{-1}^1 dz/sqrt(1-z^2) che ï¿œ 
indipendente da zeta. L'ulteriore prodotto di convoluzione si riduce al 
calcolo dell'integrale di 1/sqrt(x-z) e va a 2 sqrt(x)..
 
in breve la somma di n variabili x^2 con x aleatoria normale diventa:
 
A x^((n-2)/2) e^(-x/2)
 
la costante di normalizzazione ï¿œ per definizione legata alla funzione 
gamma: 1/A = 2^(n/2) Gamma(n/2)
 
Il valore medio di x ï¿œ dato dall'integrale:
 
A Int x^(n/2) e^(-x/2) dx = A 2^(n/2+1) Gamma(n/2 + 1) =
= A 2^(n/2) 2(n/2) Gamma(n/2) = n.
 
Il valor medio di x^2 ï¿œ dato dall'integrale:
 
A Int x^(n/2) e^(-x/2+1) dx = A 2^(n/2+2) Gamma(n/2 + 2) =
= A 2^(n/2) 4(n/2+1)(n/2) Gamma(n/2) = A 2^(n/2) (n^2 + 2n) Gamma(n/2)=
= n^2+2n
 
e quindi la varianza ï¿œ 2n.
 
 
Per grandi valori di n la distribuzione del chi quadro si comporta come 
una distribuzione gaussiana.
 
Quindi se ho un campione composto da due diverse popolazioni di 
variabili gaussiane, per un campione sufficientemente numeroso non ho 
problemi a calcolare le distribuzioni per ciascuna popolazione omogenea 
e poi sommare le distribuzioni.
 
Tuttavia quando il numero di diverse variabili per ciascuna popolazione 
non permettesse l'approssimazione gaussiana mi sembra difficile 
calcolare la distribuzione composta. Il problema sta nel fatto che a 
differenza del caso omogeneo nel prodotto il termine esponenziale in z 
rimane sotto il segno di integrale.
 
Questo problema come si affronta allora?
 
 

 quadrati di variabili gaussiane.
 
Scusate l'invio fuori contesto, questo doveva andare sul gruppo di 
matematica e su quello di fisica. Non tenetene conto, a meno che 
naturalmente non vi siate interessati al soggetto per qualche motivo ed 
abbiate dei contributi.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Redox (ambienti e composti organici)

Non riesco a trovare un metodo sistematico per le redox quando ho da
sistemare anche gli ambienti di reazione. Ex: KMnO4 + CH3CH2CH2OH + H2SO4 ->
MnSO4 + CH3CH2COOH + K2SO4 + H2O
Procedo col metodo delle semireazioni includendo anche gli ambienti (le
cariche sono fra parentesi; e=elettrone):
2K(+) + MnO4(-) + 2SO4(-) +5e -> Mn(++) + SO4(--) + 2K(+) + SO4(--) + 4H2O
Il numero di elettroni è uguale alla differenza di elettronegatività del Mn.
Quindi procedo:
CH3CH2CH2OH + H2O -> CH3CH2COOH + 4H(+) + 4e
Qui una discrepanza: Il C1 del propanolo ha n. di ox -1 e passa a +1 nel
propanoico, ma mi ritrovo con 4 e. Procedo con il mcm e riscrivo l'equazione
finale in forma ionica:
8K(+) + 4MnO4(-) + 32H(+) + 8SO4(--) + 5CH3CH2CH2OH + 5H2O + 20e -> 4Mn(++)
+ 4SO4(--) + 8K(+) + 4SO4(--) + 16H2O + 5CH3CH2COOH + 20H(+) + 20e
Riporto i coefficienti nell'equazione del testo:
 4KMnO4 + 5CH3CH2CH2OH + 8H2SO4 + 4K(+) -> 4MnSO4 + 5CH3CH2COOH + 4K2SO4 +
11H2O + 4H(+)
L'equazione è formalmente bilanciata ma mi avanzano 4 ioni da un lato e
quattro dall'altra. Se aggiungo 4 ossidrili da ambo i lati mi ritrovo a
sinistra un ambiente basico (4KOH) insieme ad uno acido. Credo non abbia
senso, anche perché KOH non compare nel testo. Ho sbagliato a fare i conti o
c'è un errore di metodo? Grazie, Andrea.

 + 11H2O
+ 4H(+)
Non si forma
Ciao, Nino 

 senso, anche perché KOH non compare nel testo. Ho sbagliato a fare i conti
si, nella valenza del C carbossilico
e non stralci gli ioni spettatori dalle semireazioni ioniche
ciao
cccp++mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: volontariato

E' possibile fare del volontariato nel campo della chimica? ad esempio
tramite Greenpeace?
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 
Un mio ex compagno di corso, perito chimico, ha mollato l'universita' per 
andare a fare analisi chimiche a bordo della Rainbow Warrior o qualche 
sua omologa!
-- 
Best regards, Jack
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 ha scritto nel messaggio
news:736357b3003fe64d5f4...@mygate.mailgate.org...



Io ho fatto volontariato all'ARPAV (analisi acque e alimenti). 3 mesi e
mezzo aggratis ma interessanti.
Ciao

 wrote in message
news:736357b3003fe64d5f4...@mygate.mailgate.org
Grazie a tutti per il consiglio, sono contenta di aver trovato 
altre persone con lo spirito del volontariato .
Ciao



e perchč?
non ho capito se ce l'hai con i periti chimici, con Gpeace o con entrambi...
ciao
Al

 Al
No, nulla "contro" i chimici in generale, anzi!
Pero' a volte certe affermazioni o -peggio- certe statistiche
di greenpeace mi sembrano ricavate tirando i dadi e tanto
per epater le bourgeois. 
bstucc

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Marcatore per microperdita

Ciao a tutti
 
Ho 5 cilindretti di acciaio inox (AISI 316L) a cui � stato chiuso il
fondo brasandoci una piastrina di ottone. Devo verificare che queste
saldature siano stagne, ma non ho modo di procurarmi alla svelta gli
speciali liquidi per il test di penetrazione.
 
Abbiamo per� in laboratorio del verde di bromocresolo. Se lo sciolgo
abbondantemente (1 % m/v) in etanolo, ci riempio i cilindretti e poi
li metto a bagno un paio di ore in piccoli bicchieri contenenti acqua,
dite che riesco a vedere le perdite?
 
In alternativa abbiamo anche della fenolftaleina, se mi dite che �
meglio uso quella, ma devo controllare il pH per renderla visibile.
 
Altre idee sono benvenute. Abbiamo un piccolo laboratorio chimico con
diverse sostanze, ma non abbiamo tutto... altrimenti avrei preso la
fluoresceina.
 
Boiler

fluoresceina.
 
Ah, abbiamo anche tartrazina, ma ho paura che in basse concentrazioni
non la si veda bene...
 
Boiler

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Araneo + Natta

Buongiorno a tutti, dopo 20 anni di consultazione del libro Chimica analitica qualitativa Araneo 2 edizione ho realizzato che mancano le pag da 73 a 88. Ci sarebbe qualcuno così gentile darecuperarle e inviarle ? Non so se è un problema solo del mio testo o la mancanza è estesa a tutte le copie.
 
Colgo l'occasione per segnalare il sito 
www.giulionatta.it
 che finalmente rende merito all'unico premio nobel italiano.
Grazie

Nobel in chimica, ovviamente

Io ho la ristampa riveduta del 1981.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fosfato di calcio

Qual'è il modo più veloce ed efficace per solubilizzare del fosfato di
calcio? (formato per applicazione erronea di acido fosforico su un pavimento
in marmo).
Grazie
Jonathan

 wrote in message
mXW8c.94364$FJ6.3...@twister1.libero.it...


 calcio?
Io proverei a trattare con una soluzione acquosa di EDTA, in questo modo il
Ca passa in soluzione come complesso.
La soluzione di EDTA va preparata a partire dal sale sodico in quanto
l'acido è poco solubile in acqua.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info write prog

salve 
sto cercando un programma per scrivere relazioni e che facilmente
possa scrivere formule matematiche. cerco qualcosa piu semplice di
equation di word.
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:3d79fbb6...@powernews.libero.it...

Più semplice è difficile, magari prova con Mathcad

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: concimi idrosolubili

salve a tutti,
le soluzioni acqua + concime idrosolubile possono essere preparate in
anticipo conservando poi la miscela o è sempre meglio prepararle sul
momento?

 momento?
Dipende.
Se non sono esageratamente concentrate, posso originare facilmente muffe e
alghe.
Ciao
WP
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossima sintesi

 
	Salve,
ho dovuto sintetizzare un intermedio di reazione consistente in una
chetossima.
La reazione avviene in soluzione di alcool etilico nella quale è
disciolto sia il chetone  che l'idrossilammina cloridrato.
Una volta preparata questa soluzione viene aggiunta una soluzione
concentrata di NaOH stechiometricamente necessaria a neutralizzare o a
liberare l'idrossilammina.
Ora, poichè il procedere della reazione fa' abbassare il pH poichè
si elimina dell'idrossilammina, posso ritenere che quando il pH non
subisce piu' variazioni, la reazione sia giunta a completamento ?
Preciso che ho mantenuto ul pH attraverso correzioni manuali intorno a
6 - 6,5 .
Fatemi sapere qualcosa grazie.

 Fatemi sapere qualcosa grazie.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scerlocchimico

Le avventure chimiche di Sherlock Holmes: il fantasma di Gordon Square.
di Thomas G. Waddell e Thomas R. Rybolt
Journal of Chemical Education Vol. 77, No 4, 2000 471-474
la traduzione nel sito del ng 
http://utenti.tripod.it/itscichem/
nella sezione "...parla di chimica...." nei link della Home Page.
E' anche scaricabile come pdf per una comoda lettura e stampa
Buona lettura

 
Io non l'ho trovato....
bstucc
-- 
Posted from 
eta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.38] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Io non l'ho trovato....
link diretto:
http://utenti.tripod.it/itscichem/SchedeParla/Gordon/Gordon.htm

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SOS software

Ciao a tutti. Qualcuna può indicarmi l'esatto URL di siti in inglese da dove
fare il download di ISISDraw e ACDChemketc?? Perchè (ueeeeè gneeee sigh) ho
trovato solo siti in giapponese e altre lingue strane in cui non ci si
capisce un'acca (o meglio... un pH, visto che questo è un ng di chimica...
ahahahahah!!). Grazie in anticipo per la collaborazione. Andrea.

 dove fare il download di ISISDraw e ACDChemketc?? 
non voglio neanche sapere che motore hai usato per trovare risultati in 
giapponese ^_^
ChemSketch:
http://www.acdlabs.com/download/
ISIS/Draw:
http://www.mdli.com/products/isisdrawinfo.html
-- 
Linux user # 209015 on Linux machine # 97103
RoLUG member --> 
http://rovigo.linux.it

fare il download di ISISDraw e ACDChemketc?? Perchè (ueeeeè gneeee sigh) ho
Comincia da qua
http://www.mdli.com/downloads/downloads.html
http://www.acdlabs.com/download/#ChemSketch35
http://www.chemistry-software.com/modelling/10207.htm
Ciao e buona giornata
Alchim

Grazie a tutti sono commosso!!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda su amalgama usato per otturazioni

è usato per le ottuarzioni dentistiche
amalgama d'argento :
 sostanza contenente il 50% di mercurio,
 il 12% di rame
 il 15% di stagno
 un quantitativo ridotto di zinco
 e solo il 20% di argento
volevo sapere una volta solidificato che fine fa il mercurio ?
se uno sfrega con un trapano ad alta velocità sopra, si libera di nuovo
il
mercurio sotto forma di vapore ?

 il mercurio sotto forma di vapore ?
Mercurio vaporizzato? mmm...
Usando un trapano da bricolage forse si (ma neanche...), ma con un trapano
da dentsta proprio no, la zona di lavoro viene continuamente raffreddata da
getti d'acqua,
sai che dolori altrimenti...
I frammenti di otturazione che comunque vengono fatti saltar via dal trapano
penso che in parte finisci con il mangarteli
Ciao

 penso che in parte finisci con il mangarteli
da una parte (vapori) o dall'altra qualcosa ti prendi comunque

 Pero' una volta che è legato si puo' riseparare?
L'unico compito del mercurio è sciogliere i metalli che costituiranno
l'otturazione per permettere al dentista di inserirli nel dente...
Fatto questo il mercurio non è che può andarsene... DEVE andarsene
altrimenti l'amalgama resterebbe sempre tale senza solidificare.
Poi quando l'amalgama solidifica, con il tempo è poco ma sicuro
che continua a perdere il mercurio rimasto, è proprio questo il problema.
Se comunque vuoi più informazioni riguardo otturazioni con amalgama e
tecniche
usate per l'eventuale rimozione o altro ti consiglio di rivolgerti
a news più specializzati in questo campo tipo it.scienza.medicina o altri
(se ce ne sono), perchè quì di dentisti dubito che ce ne siano :))
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cicloesene + Acido Peracetico

1- Non ho capito la nomenclatura dei peracidi: come si riconosce ???
2- Domanda all'esame di chimica organica: Acido peracetico +
Cicloesene cosa fanno se li metto a reagire assieme?? 


Un peracido reagisce con i doppi legami per dare EPOSSIDI, ovvero eteri
ciclici (alla brutta: al posto del doppio legame si forma un "ciclopropano"
con un O nel vertice di sopra del triangolo...)
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Materiale che assorbe una soluzione ma non rilascia il soluto

Mi serve un materiale con delle proprietà non banali. Se fosse pure
economico e facilmente reperibile sarebbe meglio.
Dovrebbe essere riducibile in cilindri cavi con diametro esterno di
non più di 2mm (alla peggio si può rinunciare all'essere cavi).
La cosa principale poi è che sia in grado di assorbire una soluzione
di fluoro-desossiglucosio facilmente (con concentrazioni al limite
dell'omeopatia...non so quantificare ma in ogni caso meno di 10^-10
mol per litro).Ce l'abbiamo fatta con estremo successo con dei sieve a
base di silica, se non erro (i classici essicanti che mettono negli
imballaggi). Abbiamo provato con vari immergendoli per tempi crescenti
nella soluzione iniziale ed è risultato che in un minuto son già
saturi.Il problema nasce allo step successivo. Dobbiamo immergere
questi oggetti in acqua (senza FDG) e ci serve che l'FDG non si
disperda nell'acqua. Abbiamo preso questi oggetti che erano in una
provetta. Abbiamo aggiunto lentamente dell'acqua e l'FDG è rimasto
confinato in questo sieve (dopo due ore il rapporto tra fdg fuori e
dentro il sieve era ancora più di 1:10). Poi abbiamo provato a mettere
questo sieve in un tubicino (come ci servirà) e ad aggiungere l'acqua
nell'unico modo possibile, farla flussare nel tubicino. Abbiamo
flussato alcuni ml, 2 volte il volume del tubicino in cui era presente
il sieve(che dov'era occupava tutto il raggio del tubo). Questo ha
lavato via il 90% dell'FDG che infatti è rimasto un po' pure nella
parte del tubicino da cui è uscita l'acqua (il resto è uscito).
Che materiale si può usare che non rilasci l'FDG? Idea che mi è venuta
scrivendo ma non so se abbia senso, sono un fisico e non un chimico.
Se al posto che far flussare acqua facessi flussare acqua con dentro
uno sputo di glucosio? Cambierebbe qualcosa? Essendo a quel punto il
sieve meno concentrato in glucosio (o simili) assorbirebe del glucosio
al posto di rilasciare quello che ha già? Oppure l'fdg comunque
verrebbe spinto fuori dal flusso?

 mol per litro
Fatto i conti... La concentrazione per la precisione era circa 1.1 *
10^-11 mol/litro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il Corriere e la chimica da MTV

Sul Correrone di oggi, nelle pagine di Milano leggo,
sotto il titolo
"La prima cittadella dell’idrogeno nascerà nell’area dell’ex Pirelli"
leggo la seguente frase, attribuita (spero non sia vero) al prof.
Ennio Macchi:
"Si ipotizza - spiega Ennio Macchi del Politecnico - di utilizzare il
CO2 per produrre idrogeno...."
Non male eh? Neanche a MTV oserebbero dire cazzate del genere!
ciao,
bstucc
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 CO2 per produrre idrogeno...."
INCREDIBILE!
Spero proprio che sia una svista del giornalista che ha scritto
l'articolo (che dovrebbe fare come minimo un mea culpa pubblico a
tutta la società chimica italiana e al mondo chimico internazionale),
perché se veramente sto tizio ha detto una fesseria del genere,
fatemelo conoscere che gli brucio la laurea davanti agli occhi!
Ogni volta che sento ste robe mi sento deluso e costernato......
Raffaele,
4° corso di laurea in Chimica - Università di Padova

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tesi di laurea

Ciao a tutti,
probabilmente vi sembrerà una domanda strana, ma....correrò il rischio di
farmi prendere in giro!
Devo chiedere la tesi, (sono iscritta in chimica industriale)ma...non so
proprio cosa.
So che non mi piace la chimica organica, polimeri e catalisi. Avevo pensato
a qualcosa sullo stato solido, quindi in lab di materiali, oppure entrare
col prof di chimica analitica. C'è qualche argomento che potete suggerirmi?
Cioè, so che ogni prof ha un suo progetto di ricerca, però so anche che se
si proprone qualcosa di diverso ma attinente viene preso in considerazione.
Per esempio uno ha chiesto di lavorare sulla birra, cercandovi metalli di
transizione e non so che altro.
Per esempio in ambito alimentare o biologico mi sapete suggerire qualcosa?
Non so se mi sono spiegata molto bene, cmq.... grazie.

 Devo chiedere la tesi, (sono iscritta in chimica industriale)
dove?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossido di ferro

salve a tutti, qualche giorno fa ho inviato una domanda sulle red-ox e
ho ottenuto una risposta abbastanza soddisfacente, quindi spero di
ottenerne almeno una anche stavolta: per rimuovere lo strato di ossido
di ferro da un oggetto appunto di ferro, come posso operare, anche
solo con i composti che si usano solitamente in casa? grazie

 ha scritto nel messaggio
news:ae712cab.0502...@posting.google.com...


LAP wrote:
anche l'acido fosforico è abbastanza delicato col ferro e valido 
per sciogliere la ruggine. Se hai delle lamiere in esterno, ti 
consiglio anchedi non risciacquarle per niente dopo averle 
decappate, perché l'acido fosforico lascia una patina di fosfato 
benefica contro l'ossidazione successiva (anche se bisognerebbe 
anodizzare applicando un potenziale anodico per fare le cose un 
po' meglio)
ciao
cccp++mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbi sull'eliminazione di un H+

Buonasera, vorrei porvi una domanda su una struttura.
Perchè quando reagisce con OH- viene eliminato un idrogeno sul ch3 anzichè sul ch2 che sta in mezzo ai due gruppi carbolinici? 
      O        O                        O     O
      ||        ||                     - ||     ||
ch3-c-ch2-c-h + OH- --> ch2-c-ch2-c-h
 
Vi ringrazio!


vedo la struttura tutta sfasata.
 
Immaginando che sia questa :
 
CH3-CO-CH2-CHO  ossia il "formilacetone"
è assolutamente come dici : il carbonio centrale è come minimo 10^14-10^16 volte più acido del metile.
Chiaramente si deprotonano ENTRAMBI (non contemporaneamente), ma l'equilibrio favorisce enormemente la deprotonazione nel C centrale.
Le due forme isomere sono interconvertibili dinamicamente
 
Se invece del metilene centrale avessi un metino, come in :
 
CH3-CO-CH(R)-CHO
esso resterebbe come sopra il punto più acido, ma in molte condensazioni REVERSIBILI (specie tipo Claisen con esteri) non è più il punto favorito all'attacco
questo perchè l'ipotetico composto che se ne formerebbe (un beta-tricarbolinico) non ha poi più modo di enolizzarsi e deprotonarsi (stabilizzando per risonanza tutti i carbonili) mancando di idrogeni residui.
Il metile terminale, pur molto meno acido, dopo l'acilazione tipo claisen (che è reversibile) può ancora enolizzarsi e diventa il punto preferito di attacco.
Per cui condensando   CH3-CO-CH(R)-CHO   con ad esempio  dietilcarbonato  e etossido non si forma
 
CH3-CO-CR(COOEt)-CHO   ma   EtOOC-CH2-CO-CH(R)-CHO  in forma di sale stabile   EtOOC-CH(-)-CO-CH(R)-CHO
 
da questo SEMBRA (ma non è vero) che il punto più acido della molecola iniziale sia il metile terminale. Ma non è così. L'equilibrio del I step (la deprotonazione) è meno favorevole, ma poi viene trascinato tutto dall'ultimo stadio, assai più favorevole
 
 
NB. Con eccesso (2++) equivalenti di una base molto forte (pKa almeno 28-30 meglio anche più) si può formare il dianione
 
  CH2(-)-CO-CH(-)-CHO
qui il punto più reattivo, sia cineticamente sia termodinamicamente, è il metile terminale, che è sia meno ingombro che anche molto meno stabilizzato per risonanza.
 
 
 


addendum : il sale stabile di cui sopra è in equilibrio 
ovviamente sia con l'isomero   EtOOC-CH2-CO-C(-)(R)-CHO (che 
è anzi un pochino più stabile del precedente)
sia con il DIANIONE   EtOOC-CH(-)-CO-CR(-)-CHO
il dianione si forma in eccesso di base



cazzo vuoi mi rubi il nick????
 
non cellai uno tuo??
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Motore a ioni

salve a tutti, vorrei sapere come funziona il motore a ioni; mi interessa in
particolare il processo chimico con cui si riescono a strappare questi ioni
da una membrana... grazie!
P.S: si potrebbe provare qualcosa sperimentalmente??
--
-<=(Luca Molari)=>-


Con Google trovi un sacco di roba.
Hai già provato e non ti soddisfa?
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: COCl2 e diossine da combustione ?

Ciao a tutti,
tempo addietro č sono state riscontrate il alcuni lotti di benzina
piccole quantita' di composti clorurati in particolare CH2Cl2.
Ora mi chiedevo, durante la cambustione nei cilindri del motore,
č possibile che parte del CH2Cl2 si trasformi in fosgene oppure in
diossine ?
E' davvero cosi' pericolosa la presenza anche di piccole quantita' di
clorurati nelle benzine ?


Ciao anche a te e grazie dell'interessamento dimostrato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rottura termometro

Ho appena rotto per errore un termometro che va da -10 a +110°C, il liquido
che c'era all'iterno era di colore rosso ed un po' mi è andato sulle mani
che ho prontamente lavato.
Ora vi domando: che liquido era? E pericoloso?
Saluti
D.N.


Adesso certamento lo sai già, se non ti sei carbonizzato o 
trasformato in una pappetta .
Cos'era? 
Molto probabilmente un idrocarburo di basso peso molecolare 
o una sua miscela con alcool. Il colore rosso era sicuramente 
dato da un colorante per assicurare un contrasto sullo sfondo 
bianco della scala graduata.
Al riguardo, come liquidi termometrici diversi dal Mercurio, 
sono usati alcool , esano, toluene, pentano, in qualche caso 
fenolo.
La scelta del liquido dipende dall'intervallo  di misura.
La pericolosità? Viste le quantità impiegate in un bulbo il 
pericolo è insignificante.
Spero tu sia ancora integro
Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 Spero tu sia ancora integro
Grazie infinite mi hai tranquillizzato.
Saluti
D.N.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cromito d'ammonio

qual e' la formula bruta?
thx


NH4CrO2
Danha
visit my homepage @
http://spazioweb.inwind.it/tarrasque
"It's hard to be scared when you're dead"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto per favore !! ossido/riduzione

Ho un problema con una reazione di ossido riduzione
Mia figlia la ha avuta in un compito ed essendo io un perito chimico
industriale diplomato circa trenta anni fà e non avendo più guardato un ibro
di chimica non sono riuscito ad aiutarla
 Potreste risolvermi il bilanciamento di questa ossido/riduzione ??
K2 Cr2 O7  +  CH3 CH2 COOH  +H2 SO4  =
K2 SO4  + Cr2 (SO4 )3  + CO2  + H2 O
Non saprei come ringraziare la dolce anima pia e mi scuso per la mia
ignioranza pregressa
Grazie
TAZ


Partiamo dalle semi-reazioni:
4H2O + CH3CH2COOH --> 3CO2 + 14e(-) + 14H(+)   | x3
                                               |
14H(+) + Cr2O7(--) + 6e(-) --> 2Cr(3+) + 7H2O  | x7
--------------------------------------------------------------
3CH3CH2COOH + 56H(+) + 7Cr2O7(--)  =  9CO2 + 14Cr(3+) + 37H2O
e bilanciando l'equazione di partenza:
3 CH3CH2COOH + 28 H2SO4 + 7 K2Cr2O7  =  9 CO2 + 7 Cr2(SO4)3 + 37 H2O
Spero di non avere fatto errori!!
Ciao
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Che succederebbe se lo Sn grigio fosse raffreddato intorno a 0 K?

Da un elenco enorme elenco di elementi
e loro composti (per lo piu' binari) tratti dal
Landolt-Boernstein estraggo i seguenti tre:
 
T = 300 K se non specificato altrimenti
 
Comp.      Bandgap      dir o indir
alpha-Sn        0,08            d  (room temp.)
HgSe            -0,07            d
HgTe            -0,015           d
Cosa comporterebbero questi dati?
1) che a 0 K alpha-Sn sarebbe un isolante;
2) che gli altri due si comporterebbero come
metalli normali, magari (forse) a 0 K come
superconduttori?
 
Ciao, Patrizio

 superconduttori?
 
Questo non lo puoi ricavare dal band-gap. Ricorda che la
superconduttivita' (almeno quella classica, BCS) dipende in modo
essenziale dall' accoppiamento degli elettroni alle vibrazioni
reticolari (effetto isotopico).
 
Giorgio 
 

 From: Giorgio Pastore 
past...@units.it
 


 potesse essere di interesse anche per i chimici
 
Beh, i chimici inorganici dovrebbero gi� sapere che lo stagno
(ovviamente nella forma alfa, grigio) � superconduttore a 3.72 K
 
Sn, Pb, Hg, V, Nb, Ta, La sono tutti superconduttori con T_c > 3.7 K
 
Il composto MgB2 � superconduttore convenzionale (teoria BCS) a 39 K
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

   *GB*
 
Ciao e grazie ancora, Patrizio

 come <= 4,2 K)
 
4.2 K � il punto di ebollizione dell'elio. Quando Kamerlingh Onnes
nel 1911 raffredd� con He liquido il mercurio e ne misur� la resistenza
elettrica, scoperse la superconduttivit�. Infatti la T_c di Hg � 4.15 K
 
Degli altri metalli riportati, solo Sn ha T_c pi� bassa del p. eb.
dell'He liq., i rimanenti ce l'hanno pi� alta (fino a Nb 9.26 K).
 
Basta l'idrogeno liquido (p.eb. 20.3 K) per rendere superconduttori
Nb3Ge (23.2 K) e MgB2 (39 K).
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 Ciao, Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SANTO PROTETTORE DEI CHIMICI - Dato il clima natalizio

Chiedo se qualcuno e' piu' esperto di me quale e' il Santo o la Santa 
protettore dei chimici.
Ho pensato a 2 Santi con relativa spiegazione ma non ho informazioni a 
riguardo
1) Santa Barbara, legata sempre a quelli che maneggiano esplosivi 
(lavoratori di cava, artiglieri fuochini)
2) Santa Rita da Cascia (la santa degli impossibili) perche' i chimici 
realizzano l'impossibile..
3) Accettasi suggerimenti
-- 
revenge


dovrebbe essere S. Benedetto...
http://www.santiebeati.it/patronati/search/search.cgi?query=chimici&Submit=Cerca&mh=25&type=keyword&bool=and
-Cri- 

Pare essere S. Crispino patrono degli alchimisti ecc.
S. Barbara la lascerei perdere spesso si maneggiano soluzioni acquose.
poi una donna...
in genere sono tutt'altro che sante!
ciao


Grazie a tutti e due :') :') :') :')
-- 
revenge

Revenge wrote:

Be, andrebbe benone anche S.Alberto Magno, che era un alchimista, come pure
S. Tommaso d'Aquino. 
Comunque a quanto mi ricordo, è S. Benedetto.
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)


oh bonjour monsier, acorte tutte bene? la regina consorte?
un pizzico di maschilsmo ci sta sempre bene, no?
un chimico donna non santa ma nemmeno diavolo  come voi uomini

kimi wrote:

Ma dai, si scherza, su...ci sono certe chimiche che ti fanno girare la testa
(e non solo in senso estetico...li ci vorrebbe qualche "uomo" in più ;-) ).
Ormai direi che nella nostra disciplina si è raggiunta una certa parità fra
i sessi. L'unica cosa che fa un po' riflettere è il numero -molto esiguo-
di premi Nobel donne, ma questo accade più o meno in tutti i campi. 
Un (quasi) chimico uomo che ha come idolo Marie Curie :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Coloranti acqua fontane

Salve a tutti
Ho la necessità di colorare dell'acqua da fontane per fini estetici.
Finora ho provato con alcuni coloranti alimentari, però il cloro che 
viene dosato per le alghe, il sole e l'aria lo distruggono facendo 
tornare l'acqua incolore dopo poche ore (e ovviamente aumentando anche 
il consumo di cloro).
Il pH va da 6,5 a 7,5.
Qualcuno potrebbe gentilmente suggerirmi qualche colorante non tossico 
piuttosto resistente all'ossidazione, in particolare rosso e blù?
Grazie e ciao a tutti
Derfel

derfel scriveva il 30/09/2007 :

Cloruro ferrico ma è aggressivo verso i metalli in quanto acido da un 
colore giallo arancio a seconda del dosaggio.
Rame con ammoniaca da un blu profondo ma ha la tossicita del rame e 
l'alcalinità dell'ammoniaca.
Se i fini sono estetici e nessuno va a contatto puoi mettere questo e 
tiposso indicare altro; tra il resto il rame da fastidio alle alghe.
Quindi puoi evitare la clorazione

derfel ha scritto:

valide per il solo giorno (non per la notte, a meno che non usi 
lampade fluorescenti UVA o a arco), ci sono le varianti della 
FLUORESCEINA.
Hanno vari vantaggi : 1) la notevole stabilità ottica (e anche 
all'ossidazione), 2) il potere fluorescente davvero elevato, che 
consente di usare concentrazioni realmente infime (così spendi 
poco, e la tossicità è ininfluente a tali dosi ... ho visto a 
Quark che sono usate persino come traccianti per lo studio di 
correnti marine, quindi i volumi tracciabili in gioco sono 
enormi). 3) l'effetto abbagliante è notevole, anche se l'acqua 
rimane essenzialmente trasparente e non si opacizza.
Ce ne sono di verdi, gialle, rosa. La fluoresceina classica è un 
gialloverde, tipo evidenziatore.
Si prepare con grande facilità da fenolo e anidride ftalica, in 
acido solforico concentrato, inizialmente a freddo, poi 
scaldando nel finale. Come prodotto solido è una polvere 
arancione, la cui fluorescenza è coperta dagli asorbimenti 
ottici normali. Solo diluendo notevolmente, quando scompare il 
colore giallo, comincia a comparire la fluorescenza vera e propria.
ciao
Soviet


 piuttosto resistente all'ossidazione, in particolare rosso e blù?
Blu di metilene.
Fabrizio

Fabrizio ha scritto:

anilina

 ha scritto:

Bravo così grazie al tuo consiglio derfel ha colorato Fontana di Trevi
domenica..
:-)).:
vitone
-- 
La legge della periodicitÃ  porta a conseguenze che i
precedenti sistemi non avrebbero osato prevedere

 domenica..
chissà come sarebbe venuta seguendo il consiglio di fabrizio :)

 :-)).:
chi lo ha fatto avrebbe anche potuto ispirarsi al "giornalino di
gianburrasca"

 gianburrasca"
L'ho pensato anch'io, appena ho sentito che parlavano di anilina.
Tec
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quesito su acido peracetico

Avrei bisogno di sapere se riscaldando una soluzione di acido peracetico
al 15%
fino alla sua temperatura di evaporazione si ottiene la decomposizione
dello stesso in ac.acetico oppure se i vapori sono ancora riconducibili
al perossido.
Grazie in anticipo
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
23e46b9b5f0dc6a24cc...@mygate.mailgate.org...


Grazie mille. Purtroppo io lavoro in un'officina meccanica e non ho a
disposizione
neanche un becker. Mi cerco qualcuno dotato degli strumenti minimi
necessari.
Grazie ancora
Ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Costruzione Distillatore (estrattore di Lavanda)

Dovrei costruire un estrattore per estrarre l'olio essenziale dalla Lavanda.
Ho bisogno di:
un bollitore
un cestello di sospensione per il preparato (non va a contatto con acqua ma
a bagno di vapore)
un tubo per il raffreddamento (serpentina)
un raccoglitore
Sembra che a pressione ridotta aumenti la resa dei principi attivi ma mi
dicono che è ancora più difficile realizzarlo.
Sapreste indicarmi che materiale usare per costruirlo e dove trovarlo?
(vorrei fare una cosa poco costosa)
Lux

 Lavanda.
LOL e te con quel nick lì e quella mail vorresti farmi/farci credere di
voler estrarre olio di lavanda? ROTFL!! Dilla papale papale che devi
estrarre dell'olio di canapa indica, qui nessuno (spero) è scemo...
-- 
Military intelligence is a contradiction in terms.
		-- Groucho Marx

Arjuna non mi pare fumasse erba.
Hydrogenum viene dall'Alchimia e non mi risulta che gli alchimisti fumassero
erba.
Ho molta lavanda e mi piace fare massaggi.
Poi in ultima analisi per ottenere l'hashish non conviene la distillazione
ma la macerazione.
Arjuna

Non so chi sia Arjuna, ma ammetti che la situazione porta abbastanza
facilmente alle mie conclusioni:
1. arjuna -> arjuana -> marjuana
2. punkpunkpunk@...
Dici che devo smettere di fumare ganja? :-) Ciao!
ps: cmq non mi pare di aver denigrato la tua iniziativa di conoscere un
processo chimico-fisico, ho provato solo il colpaccio di smascherare un
regazzino che si vuole fare l'olio di THC per intingerci le zigarette...
:-)


-- 
Uno psichiatra e' una persona che, pagando, ti dara' tutte le risposte
che tua moglie ti avrebbe dato gratis.

 :-)
...che tra l'altro è il metodo più stupido per usare l'olio di hashish.
--
**********
Ataru®
**********
Appariamo sempre piccoli per chi ci guarda dal basso volare...

 hashish.
Te lo useresti tipo il vix sinex? :-)
-- 
Preserve the old, but know the new.