mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: faccio una fesseria ?

Mi sta passando per la testa di provare a miscelare diciamo un 4 - 5 %
di nitrometano in un pieno di benzina nel serbatoio del mio liberty 125 
quattro tempi.
Che dite si può provare o rischio di fare danni ?
Saluti
Alessio 


Io starei molto attento i nitrati dei composti organici sono piu' o 
meno tutti esplosivi e instabili 8-o
-- 
revenge


Si ok, ma dato che si utilizza in piccola quantità nei modelli di auto
a motore a scoppio ho pensato che forse potevo riuscire ad aumentare
un pochino la potenza del mio scuter aggiungendo per l'appunto
una percentuale minima di nitro.
Cmq se c'è il minimo rischio di rompere o grippare il motore
abbandono la malsana idea  ;-)  tuttavia era più che altro una curiosità
che mi è venuta e che avrei provato una sola volta giusto per vedere
se si ottengono migliorie nell'erogazione dei motori 4 tempi.
Ciao
Alessio 


etere dietilico aggiunto alla benzina e' meno pericoloso e da migliori 
risultati :-[
-- 
revenge

 risultati :-[
Esiste qualche prova "su strada" in merito? :P 


Le mie prove che andavano decisamente "forte" ;o)
-- 
revenge

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pompa acquario e acido tartarico.

Secondo voi potrò usare una pompa da acquario per fargli circolare una 
soluzione di acqua e acido tartarico per lavare alcuni oggetti pieni di 
calcare?
 
 
 
 
 
 
-- 
Saluti da Drizzt.
Io ho firmato contro l’allevamento in gabbia.
Se anche tu vuoi aiutare gli animali che soffrono in gabbia,
prenditi pochi minuti e firma la petizione europea contro le gabbie su
http://bit.ly/2QtgzHz
 
 
 
 
 
https://www.tappezzeriagraziella.it
 
http://www.tappezzeriagraziella.com/
 
http://www.webalice.it/agidone/Opel_Corsa_E_Gpl_Cosmo_2016.html
 
MAI PIU' OPEL IN VITA MIA!!!!

", sono 
io. Altrimenti è un coglione che mi morpha.
Albus Dumbledore

 
 
uhm ... donde l'acido tartarico sarebbe molto più potente 
del citrico ?
Come chelante è forse un po' migliore, ma come acido è un 
filo meno forte.
Imho sono sostanzialmente intercambiabili.
 
Se si vuole salire di una tacca, allora il solfammico è più 
rapido e forte, ma ancora abbastanza rispettoso dell'acciaio.
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
 
grazie, infatti mi interessava sapere se la pompa potesse venire 
danneggiata :-)
 
 
 
 
 
 
 
-- 
Saluti da Drizzt.


 Imho sono sostanzialmente intercambiabili.
 
Parlavo della pompa.
:-D
 
Altrimenti avrei detto /forte/.


 
 
LOL ... ne è uscita una gag che a farla apposta ce la 
scordiamo :)


 LOL ... ne è uscita una gag che a farla apposta ce la scordiamo :)
 
rotfl
 
Vero.
 
ROTFL ROTFL ROTFL ROTFL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Oli di Palma e Cocco

Qualcuno sa dirmi se gli steroli contenuti in questi acidi grassi, Palma e
Cocco, possono dare presenza di colesterolo anche solo in tracce? I testi
che ho consultato (Biochimica Medica, Saliprandi-Tettamanti. Fisiologia
Medica, Ganong) mi direbbero di no e pure la mia memoria mi dice che il
colesterolo esiste solo nei grassi animali. 
E' cos� o sbaglio?
Grazie, wm

 ha scritto nel messaggio 
news:1y1fcai2sqo7c.1...@40tude.net...

Non � cos�.
Il colesterolo ERA considerato "quasi" assente nel mondo vegetale, tuttavia 
negli ultimi tempi se ne � trovato anche negli oli di organismi vegetali 
superiori in percentuali inferiori al 5% degli steroli totali.
L'olio di camelina ad esempio, ne contiene quasi 200ppm e in alcune alghe 
macroscopiche rappresenta la maggiorparte del contenuto sterolico.
Una ricerca su google dovrebbe darti sicuramente qualche risultato, ma non 
sperare di trovare molto in italiano. 

 ha scritto nel messaggio 
news:1y1fcai2sqo7c.1...@40tude.net...

http://it.wikipedia.org/wiki/Olio_di_palma
 

 
http://it.wikipedia.org/wiki/Olio_di_palma
� il primo posto dove sono andato ma guarda che di contenuto di colesterolo
non ne parla, semmai affronta la vecchia diatriba dell'incremento della
colesterolemia da parte di alcuni acidi grassi saturi. Comunque grazie lo
stesso.
Grazie a Nox, evidentemente sono rimasto indietro con la biochimica di 30
anni fa.
wm
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: GLB

Qualcuno conosce il medesimo cosa sia in pratica ?
gamma idrossi butirrato sodico il suo nome , C4H6O2
mi sapete dare informazioni ?
Ciao a tutti e grazie

 wrote in message
_W1Z8.55556$7N3.1...@twister2.libero.it...


Come si dice dalle tue parti 'Perle ai porci' ?
Ciao
Mauro
Ricerca di author: 
tef...@libero.it
 eseguita nei Gruppi   Risultati 1 - 7
di 7. Durata della ricerca: 0.15 secondi.
Mi sapete dire
Qualcuno conosce il medesimo cosa sia in pratica ? gamma idrossi butirrato
sodico il suo
nome , C4H6O2 mi sapete dare informazioni ? Ciao a tutti e grazie
tef...@libero.it
free.it.scienza.chimica - 17 Jul 2002, ____Teferet____ - Mostra Thread (1
article)
Solvente ?!?!
Qualcuno conosce il medesimo cosa sia in pratica ? gamma idrossi butirrato
sodico il suo nome
, C4H6O2 mi sapete dare informazioni ? Ciao a tutti e grazie
tef...@libero.it
it.scienza.chimica - 17 Jul 2002, ____Teferet____ - Mostra Thread (1
article)
GLB
Qualcuno conosce il medesimo cosa sia in pratica ? gamma idrossi butirrato
sodico
il suo nome , C4H6O2 mi sapete dare informazioni ? Ciao a tutti e grazie
it.scienza.chimica - 16 Jul 2002, @____Malkut____@ - Mostra Thread (1
article)
HELP ME , PLEASE !!!!
hEY , I HAVE A PROBLEM I DONT KNOW WHAT IS GBL ? SOMEONE KNOW THE
g-butyrolactone, C4H6O2 WHERE I
CAN FIND THIS , IN SOME SHOP MAYBE ? THANK YOU AND GOOD TRAVEL IN ITALY BUON
VIAGGIO
alt.drugs.ghb - 15 Jul 2002, @____Malkut____@ - Mostra Thread (1 article)
Proviamo da soli......
GRAZIE , NON CI SERVONO LE VOSTRE PREDICHE BONACCIOSE E NEMMENO LE VOSTRE
CENSURE. NOI VOGLIAMO PROVARE , NON GIUDICARE CIAO A TUTTI
it.discussioni.droghe - 15 Jul 2002, teferet - Mostra Thread (1 article)
GHB
Qualcuno conosce il medesimo e magari lo ha provato gamma idrossi butirrato
sodico il suo nome scientifico
, in gergo liquid ecstasy ed altre mi sapete dare informazioni ? Ciao a
tutti e grazie
it.discussioni.droghe - 15 Jul 2002, teferet - Mostra Thread (9 articles)
GBL
Where I can found GBL ?
alt.drugs.ghb - 15 Jul 2002, teferet - Mostra Thread (65 articles)

Complimenti , ma te ne mancano alcuni............
perle ai porci dici te , dalle mie e dalle tue parti si usa questo , ke poi
tu sappia ....................blablablablabla
a parte gli scherzi :
so gia quello ke mi hai detto , ma in pratica
cosa sarebbe e dove viene usato sto maledetto ghb oltre a sballarsi ?
cioe , se in commercio esiste a quanto sembra , qualcuno lo produce ,
(industrie addette al lavoro sono due molto fiorenti in europa,lo utilizzano
pure in certe palestre per aumentare la massa muscolare)
 lo utilizza veramente oppure siamo di fronte ad una "non" nuova situazione
?!
ciao , ciao a risentirci

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Re: A proposito di discriminazioni gratu

Tu sei un genio, su questo non ci piove. E* la
seconda volta che resto abbagliato dal lume
del tuo intelletto. Allora: 1)si*, effettivamente
mi sono accorto che questo NG e*di chimica
(idiota forse,ma non cosi*tanto); 2)non era una
flame,ma un avviso per invitare gli interessati,
contattati qui, a recarsi la*; 3)se volevi far
qualcosa di utile in quei minuti della tua vita,
potevi rispondere all*interrogativo chimico
fisico in coda al testo. Quel posto la*vale anche
per te, se proprio ci tieni tanto... io avrei altro
-- 
Posted from 
smtp5.libero.it
 [193.70.192.55] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Tu sei un genio, su questo non ci piove. 
1) A chi stai rispondendo? Mai sentito parlare di quoting?
2) Mai sentito parlare di Netiquette?
3) Mai sentito parlare di "manifesto" di un NG?
4) Sai cosa e' OT e cosa non lo e' su un NG?
5) Sai che esistono delle regole da rispettare, quando si scrive su 
Usenet?
6) Sai di essere OT per l'(n+1)esima volta?
Last but not least, io impiego il mio tempo come cazzo mi pare e piace. 
-- 
http://kiss.to/alexxxis
 - ICQ: 102384612
Togliere NOSPAM per rispondere via mail.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info Acqua dura da un inesperto

Ciao a tutti č la prima volta che scrivo su questo NG premetto che non ne
capisco molto di chimica .
Vi volevo chiedere devo abbassare la durezza dell'acqua da usare per fare i
cambi per gli acquari , visto che voglio usare  l'acqua del pozzo che ho
fatto analizzare e  come valori vanno tutti bene a parte la durezza che č
troppo alta .
Mi sono informato da amici che si intendono un po di chimica e mi hanno
consigliato di usare delle resine per addolcire l'acqua per poi tagliare se
diventasse troppo dolce con quella del pozzo dura fino ad ottenere il kh che
mi serve.
Vi volevo chiedere dove posso reperire questo tipo di resine e come
funzionano ( sono una specie di filtro che devo mettere ll'uscita dell'acqua
da trattare) , sapete anche indicarmi piu o meno i costi
Grazie a tutti
Ciao Davide
pold...@libero.it

 
pold...@libero.it
ciao davide
per reperire le resine (che sono care) un metodo sarebbe quello di
 chiedere alle ditte che producono addolcitori di acque( che tenteranno
 di affibbiarti un loro addolcitore...
 se ti serve per centinaia di litri alla settimana conviene altrimenti
 è meglio la resina da sola.)
le resine tipiche sono AMBERLITE IR-120 sale sodico (trattiene il calcio
 e rilascia il sodio) oppure resine acide AMBERLITE IR-120 acida
che rilascia acqua.
quanto costano??... dipender dalla quantità:
quelle per uso chimico della fluka costano 30-40 euro Kg (ma sono 
 prodotti grado chimico quindi devi dividere almeno per 2 o tre 
e di solito vengono venduti in sacchi da 25kg.
ciao
topochimico
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nitrazione = esplosione?

Ciao a tutti.
Mi č venuta una curiositą. Ho notato che la nitrazione spesso dą luogo a
prodotti che tendono all'esplosione. Mi vengono in mente, ad esempio,
l'acido picrico (un trinitro fenolo che se non sbaglio era utilizzato gią
nella II guerra mondiale proprio come esplosivo), il fulmicotone e la
nitroglicerina. Qualcuno (magari il buon Soviet che ormai č diventato il mio
idolo :-) ) mi sa dire a cosa č dovuto questo fenomeno?
Grazie mille
Alessandro

Non ti pensavo cosi' severo verso forme palesi di adulazione  :-)
Ciao
--
Mauro Baudino
prima di chiedere cerca su:
http://www.google.it/advanced_search?hl=it
http://groups.google.com/advanced_group_search

 Non ti pensavo cosi' severo verso forme palesi di adulazione  :-)
In effetti non me l'aspettavo. :-(
Alessandro

 Ciao
Comunque tengo a precisare che la mia non era adulazione, ma stima che nutro
anche per te e per tutte le persone che senza un compenso si danno da fare
per aiutare gli altri.
In effetti, degli esplosivi se n'era parlato (anche se non sono sicuro se
l'argomento fosse proprio questo). Ora provo a cercare! :-)
Grazie comunque!
Alessandro

Scherzavo naturalmente.
Ciao
Mauro
Mi spiace ma non ti so rispondere

 suvvia .... due righe in croce.
Sei stato davvero esauriente nonostante le due righe! ;-)
Grazie ancora
Alessandro

 (cmq : stop sviolinate pls)
Come rispondevo a Mauro era solo una dimostrazione di stima. Non lo farò
più, promesso.
Alessandro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT?] Che ne dite ...

Di questa roba qui:
http://www.turismoitinerante.com/turitshop/solver.shtml
http://www.turismoitinerante.com/turitshop/tecnologiasolver.pdf
Grazie.
-- 
Stars shine like eyes


Che sei troppo OT

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: S2O8-- e dissociazione NiSO4

Salve a tutti,
Quale e' la formula di struttura di S2O8-- e quale e' il n.o. che
lo zolfo esplica ?
In soluzione, l' NiSO4 si dissocia completamente: perche' ?
Grazie
Sent via Deja.com
http://www.deja.com/

> Ciao,
il n.o. dello zolfo č +6. Per quanto riguarda la formula di struttura considera che č presente un legame perossidico (legame tra due atomi di ossigeno), detto questo dovresti riuscire facilmente a scrivere la struttura.
Il NiSO4 si dissocia completamente perchč č un sale e come tale ha un coefficiente di dissociazione unitario.
Spero di essere stata sufficientemente chiara.


,


 wrote in message 91bhnp$i9b$1...@nnrp1.deja.com...


 wrote in message
3S826.185297$hk4.6...@news.infostrada.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vendo Clorato di Sodio 99%

Ciao a tutti, ho alcune confezioni da 1 kg di Clorato di Sodio 99% con
chiusura originale in eccesso. Prezzo: 30€. In caso siate interessati
mandatemi una e-mail!
Ciao,
Gino



Ciao,
se non si tratta di informazione riservata ci puoi dire la
provenienza?

 provenienza?
Ciao,
é importato dalla finlandia dalla Bayer Austria. Non mi ricordo piú la
ditta di produzione, ma posso guardare.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sicurezza

Salve a tutti, sono Paolo
Su che base possiamo fare una scheda di sicurezza di una soluzione
preparata in laboratorio, possedendo informazioni sulla (eventuale)
pericolosità dei singoli reagenti componenti?
Come tenere conto della diluizione?
Grazie per l'attenzione,
                        ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:ce98d9ac.04101...@posting.google.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: link non funzionante

Caro *GB*,
 
il link che mi hai fornito
 
www.wiredchemist.com/chemistry/data/physical_character_solvents.html
 
 
sembra essere non funzionante,
non che la cosa sia essenziale,
 
Ti saluto,
 
Patrizio

 
www.wiredchemist.com/chemistry/data/physical_character_solvents.html
 
 
Funziona benissimo, solo che per brevità l'ho scritto senza http://
davanti, e può darsi che tu abbia avuto problemi per questa ragione.
Prova a cliccare questo link abbreviato:  
http://goo.gl/2B0to
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 ha scritto:

Thanks, tutto OK
 
Ciao
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Infiammabilità e flash point

Vorrei sapere se qualcuno mi potesse indicare
in base a quale norma una sostanza chimica è classificabile
come "infiammabile" o "facilmente infiammabile"
Immagino che l'infiammabilità di una sostanza sia legata al
suo flash point: esiste un valore di flash point al di sopra del quale
una sostanza è classificabile come infiammabile?
Grazie in anticipo per l'aiuto.
Corrado

 una sostanza è classificabile come infiammabile?
Per il DM citato ad esempio :
- il simbolo F+ ed R12 ( facilmente infiammabile) per sostanze e preparati
si applica se il 
p.to
 di infiammabilità è < 0°C e l' inizio dell'
ebollizione è a temperatura  inferiore o uguale a 35°C  oppure se il
materiale si infiamma spontaneamente a contatto con l' aria
In funzione delle norme si hanno soglie a 0, 21, 23,35, 55,61 ecc. °C .
Piu' basso è il flash point, tanto piu' infiammabile è una sostanza.
Esiste una infinità di metodiche per la misura, tutte rigorosamente normate
sia nella geometria dell' attrezzatura che nelle procedure operative. Alcune
fra queste:
ISO 1516,  3680, 1523,  3679, 2719, 3680
BS 2000
NF M07-011  e T66-009
EN 57     11
DIN 51755
ASTM D56   D93
ecc .
Si tratta sempre di misure delicate, che richiedono buona manualità ed
esperienza, nonchè rispetto rigoroso delle condizioni operative. In ogni
caso i dati sono spesso ballerini ( specie i miei).
Una utile applicazione ad es. è seguire nel tempo il degrado di un olio
diatermico: parte da nuovo ad es. da 230 °C ,valore che scende
progressivamente man mano che per cracking termico si formano frazioni
leggere. Con qs. misura, che può eseguire anche un operatore di impianto ben
addestrato, si valuta nel tempo l' incremento del rischio incendio nel caso
di perdita di diatermico.
Ciau
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alluminio

Salve NG, chi mi illustra come si produce l'allumino a partire dalla
bauxite? anche link sono graditi
Grazie molte

 Grazie molte
prego
ciao
luigi

 luigi
Grazie luigi, se trovo qualcosa alla mia portata ( non sono un chimico) ti
posto il link, diciamo che volevo sapere proprio a livello pratico tipo
prendi questo, e fai cosi' come funzionava, purtroppo per capirne le
reazioni, dovrei prima capirci di chimica! :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conservazione elettrodo ph

Salve! Ho ereditato un vecchio phmetro, comprensivo di elettrodo.
All'interno dell'elettrodo la soluzione è piena di muffe e altre cose
galleggianti.
Ho provato a fare qualche misura e mi sembra che l'apparecchio funzioni
bene, però vorrei pulirlo per bene (o non serve?).
qualcuno sa dirmi se si può fare, come e con cosa devo riempire
nuovamente l'elettrodo?
Altra domanda, l'elettrodo deve essere conservato in acqua distillata,
acqua di rubinetto o altra soluzione apposita?
Grazie
ciao

acqua di rubinetto o altra soluzione apposita?
Acqua distillata, o meglio KCl 0,1M
Grazie
ciao

> Acqua distillata, o meglio KCl 0,1M
O, meglio ancora, KCl 6M.
Tex 

 Tex
Si, hai ragione.... Mi è scappato lo 0,1!!!! Anche se noi in Lab si usa un 
3M :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PROBLEMA!!!!!

DITEMI PER FAVORE quanti atomi  di ossigeno sono presenti in 1.25moli di
CO2?
Spiegatemi il procedimento se possibile!
Grazie e saluti al gruppo di discussione!
--
www.pinkfloydnet.org
www.netpietro.xs3.com

 ha scritto:


 wrote in message
news:20011008.21510...@localhost.localdomain...


 Spiegatemi il procedimento se possibile!
ciao
ecco la spiegazione del procedimento
amedeo avogadro stabilě quello che viene definito il principio di avogadro
che + o - recita che:
volumi eguali di gas alle stesse condizioni di temperatura e pressione 
contengono lo stesso numero di molecole!
da qui si ricavň poi quello che č il numero di avogadro 6,022*10^23
che č il numero di atomi per i gas pefetti (atomi nel caso dei gas nobili tipo
elio, molecole nel caso di altri gas)
ora una mole di gas (CO2) contiene 6,022*10^23 molecole
1,25 moli di gas contengono 1,25*(6,02*10^23) molecole
dato che ogni molecola di CO2 contiene 2 atomi di ossigeno 1,25 mili di CO2
contengono 2*[1,25*(6,022*10^23)] atomi di ossigeno
ciao 
topochimico
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calore evaporazione

come si può calcolare la perdita di calore di un fluido dovuta alla sua 
evaporazione?
c'è qualche tipo di formula?
forse dovevo chiedere ai fisici, ma voi mi state più simpatici.

 forse dovevo chiedere ai fisici, ma voi mi state piů simpatici.
http://it.wikipedia.org/wiki/Calore_di_fusione
http://galileo.cincom.unical.it/Pubblicazioni/editoria/libri/Fisica/fisica2/MFM6L3.htm
http://www.polymertechnology.it/bacheca/PICA/files/06_EffettiTermici.pdf
ecc... 

 
grazie e scusa, allora avevo già tutto quello che mi serviva.
sono un pò cotto.
grazie ancora e ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acuqa del pozzo per la piscina

Ciao a tutti,
io e un amico vogliamo montare la sua piscina non interrata e riempirla con l'acqua del pozzo, per risparmiare sia soldi che ambiente.
 
Non ho trovato molto a parte articoli sulla presenza di ferro che rende l'acqua di colore giallognolo.
 
Secondo voi con cosa possiamo trattarla prima di poter fare un bagno tranquilli?
 
per il ferro ho pensato a una chelazione con EDTA ma non ricordo se il ferro viene chelato e se è un prodotto tossico, ho pensato a una redox ma forse necessita di un ambiente acido.
Per i batteri basta il cloro? il pH con cosa posso regolarlo ?
 
ps: se vi state chiedendo perchè non compro i prodotti specifici e per il semplice fatto che ho a disposizione una farmacia e la possibilità di avere sostanze pure a poco prezzo...
ovviamente se non troviamo una soluzione farò affidamente aicostosissimi prodotti "specifici"
 
grazie a tutti e scusate l'eventuale OT


Se per acqua di pozzo intendi proveniente da falda sotterranea e se questa 
non � proprio la prima falda credo tu possa stare abbastanza tranquillo nel 
fare il bagno (io � da una vita che i bagni estivi li faccio nei fiumi).
Il fatto che possa essere gialla mi preoccupa, primo siamo sicuri che non 
sia giallo da bicromato (da noi succede) se non lo �, e sei certo che � 
ferro non mi preoccuperei di eliminarlo o al limite un p� di acido citrico 
senza scomodare l'indubbiamente efficace EDTA. Problema nasce se devi in 
seguito far seguire una clorazione nel qual caso l'EDTA � sicuramente pi� 
appropriato (dosarlo comunque in difetto, � tossico).
Ciao
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 

 grazie a tutti e scusate l'eventuale OT
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Secondo voi con cosa possiamo trattarla prima di poter fare un bagno tranquilli?
 
Le acque delle piscine pubbliche devono risultare potabili, per
esempio per il semplice rischio di ingurgitarla. Pertanto, anche se la
tua e' privata, ti consiglierei, prima, di far eseguire un'analisi
chimica e batteriologica. *Dopo*, stabilisci con cosa trattarla.
 
--
cometa_luminosa

 grazie a tutti e scusate l&#39;eventuale OT
 
grazie a tutti per le risposte,
effettivamente senza un'analisi delle acque e della loro origine (piovana o sorgiva ) non posso andare molto lontano... 
Il fatto dell'acqua gialla l'ho solo letta negli articoli in effetti dal pozzo non abbiamo ancora tirato su niente, ma ora so come muovermi grazie di nuovo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido Muriatico

Cos'è l'acido muriatico?
Qual'è la sua formula bruta?
Grazie in anticipo a tutti!
Ciaoooo

io mi ricordo solo la formula bruta    HCl
Sorry

 wrote in message
news:kAEm8.55115$%g7.17...@twister2.libero.it...
detto anche acido prussico, è il comune acido cloridrico, con simbolo
HCl.
Ciao...
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 HCl.
O meglio, con il termine acido muriatico si indica una soluzione acquosa
commerciale di acido cloridrico.
Ciao!
Alessandro

 detto anche acido prussico,
No!!!!!!!!!!!!!!!
L'acido prussico e' HCN!!!
bstucc


 ha scritto nel messaggio
news:2efd7e9d36359d44adc...@mygate.mailgate.org...


 commerciale di acido cloridrico.
Se non ricordo male, l'acido muriatico commerciale dovrebbe avere una
concentrazione all'incirca tra il 25% e il 35% in peso di HCl.
--
Danha
visit my homepage @
http://spazioweb.inwind.it/tarrasque
"It's hard to be scared when you're dead"

GRAZIE A TUTTI!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piridinio cloro cromato

 
	Mi chiedevo perchè sia usato proprio questo complesso
dell'anidride cromica e non l'anidride CrO3 allo stato elementare.
Forse perchè il PCC è solubile in CH2Cl2 ?
Non credo che il PCC abbia in sè la capacita' di fermare l'ossidazione
ad aldeide, quanto piuttosto credo sia usato per la sua solubilita' e
quindi per aumentare la velocita' di reazione.
Qualcuno ne sa qualcosa ?
ciao

 quindi per aumentare la velocita' di reazione.
la seconda considerazione implica la prima.
Come si è già scritto recentemente, il PDC e il PCC consentono 
l'uso di ambiente non acquoso, e in tale ambiente le aldeidi non 
sono molto vulnerabili agli ossidanti elettrofili
infatti il dicromato in acido solforico acquoso, a meno di non 
distillare in tempo reale, ossida le aldeidi sino ad acidi
ciao
cccp++mario


cccp++mario
cmq soviet, sei proprio un "mostro" di sapienza chimica :)


 cmq soviet, sei proprio un "mostro" di sapienza chimica :)
suvvia, so giusto l'organica di base abb. bene, un po' di 
organica avanzata, ma a macchia di leopardo, e qualche 
pettegolezzo di chim. inorganica. Per il resto ahimè, non è come 
tu dici.
ciao
cccp++mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica industriale

ciao a tutti.
sto cominciando il quarto anno di chimica industriale ed entro dicembre devo
comunicare la scelta delle opzionali.
naturalmente qualche idea ce l'ho già , ma spero che ci sia qualcuno che
voglia darmi qualche consiglio e che mi dica della sua esperienza,
vi aspetto .      ciao

 ha scritto nel messaggio
news:1%lw7.27744$pm2.3...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cu++ catalizzatore redox

Qualcuno ha idea di come il Cu++ catalizzi le ossidoriduzioni?

 Qualcuno ha idea di come il Cu++ catalizzi le ossidoriduzioni?
Presumo perchè abbia facilita nel passaggio di un elettrone
Cu++ + 1e-  -> Cu+


Esempio:  Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
dicono che questa reazione è lenta con HCl diluito, se non catalizzata
con Cu++ (non so neanche se ciò è vero). Un possibile meccanismo
sarebbe allora
2Cu++ + Zn --> 2Cu+ + Zn++
2Cu+ + 2H+ --> Cu++ + H2   ?
Però non mi sembra che quest'ultima sia possibile, visto che il Cu o
il Cu+ non dovrebbero poter essere ossidati da H+

 il Cu+ non dovrebbero poter essere ossidati da H+
il tuo esempi mi ha rammentato una diversa forma di catalisi 
(che potrebbe innestarsi per spostamento tra ioni e metalli 
elettropositivi).
Ricordo che mettendo del magnesio decappato in acqua distillata 
non si osserva nulla, ma mettendo detto ricciolo di magnesio in 
contatto elettrico con una lamina di platino, dal platino 
gorgoglia subito idrogeno (da acqua semplice) e il magnesio si 
ricopre lentamente di una patina bianca (suppogo MgO o Mg(OH)2.
Questo genere di catalisi forse č duplice
1) il platino ha una sovratensione molto bassa sulla scarica di 
H+/H2. E, forse ancora piů importante, l'effetto di coppia 
galvanica tra questi metalli č notevole, per cui il magnesio si 
impoverisce di elettroni, il platino si arricchisce (e diventa 
un sito riducente per l'acqua).
La corrosione da coppia galvanica capita cmq spesso anche con 
rame e ferro (con lo zinco non saprei, ma in ambiente acido 
direi di s^).
Invece la riduzione a rame (I), in assenza di complessanti un 
po' particolari, in acqua mi sembra difficile (perché č un 
ossidante in grado di spostare altro zinco, se presente, fino a 
depositare rame rosso). Verrebbe quindi a mancare l'effetto 
spoletta. D'altra parte il rame libero non č intaccato dal solo 
H+ in assenza di coossidanti. Cmq il rame aiuterebbe ugualmente 
la corrosione dello zinco, per effetto di coppia bimetallica.
ciao
Soviet

 la corrosione dello zinco, per effetto di coppia bimetallica.
Dunque, ricapitolando:
lo zinco si ricopre di uno strato di Cu metallico a seguito di
Zn + Cu++ --> Zn++ + Cu
il Cu metallico e lo Zn rimasto "scoperto" formano una pila con
elettrolita HCl e CuSO4, che fa scaricare H+ su Cu (forse la
sovratensione di H+/H su Zn è maggiore che su Cu) mentre Zn passa in
soluzione come Zn++.
E' qualcosa del genere a possibility?

 d'accordo in sostanza).
Grazie,
ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tavola periodica

Ciao a tutti!
Ma mi sbaglio o un po' di tempo fa girava la voce dell'esistenza di
una nuova tavola perodica con gli elementi disposti, se non ricordo
male, a spirale? Ma esiste davvero? Avete qualche link?
Grazie
Ciao
Trvgn

 male, a spirale? Ma esiste davvero? Avete qualche link?
Prova qui:
 
http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt.html
Ciao
Alberto
-- 
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
Grazie, molto interessante, non sapevo che ne esistessero così tante.
Ciao
Trvgn

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione ammidi con alcoli

Ciao,
il mio testo (Poon) afferma che le ammidi non reagiscono con gli alcoli in 
nessuna condizione sperimentale poiché gli alcoli non sono sufficientemente 
forti come nucleofili da attaccare il gruppo carbonilico di un'ammide.
Va bene l'affermazione, ma come spiegarla in pratica? Ho pensato di 
confrontare le pKa delle ammidi e degli alcoli. Mi ci sono avvicinato?
Grazie
Fab 

 confrontare le pKa delle ammidi e degli alcoli. Mi ci sono avvicinato?
Al massimo quelle delle *ammine* e degli alcoli.
pKa (alcol) = 29-30
pKa (ammina) = 35-37
(parlo di composti alifatici, ovviamente)
Quindi un'ammina deprotonata è un milione di volte più basica di un 
alcolato.
In realtà però bisognerebbe distinguere tra basicità e nucleofilicità, ma il 
discorso si farebbe più lungo.
Tex 

 non acquosa, tipo in DMSO ...
Sě, hai ragione, mi ero dimenticato di specificarlo. Sono in DMSO.
http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/
Tex

 
Mi stavo chiedendo come mai in DMSO la distanza media (in 
unità log) fosse tanto ridotta rispetto al range 
alcooli/ammine stimato in acqua, e già avevo tentato di 
arrampicarmi sugli specchi sulla migliore solvatazione degli 
alcooli in DMSO (che è aprotico ma ottimo accettore di 
legame H) ... salvo poi controllare il link.
In effetti danno molti dati di ammine aromatiche, o persino 
eterocicliche (ancor più acide).
L'unica alifatica citata, la pirrolidina, in effetti viaggia 
a 40 ! Enormemente meno acida delle aniline, per cui la 
teoria è abortita ancora nella culla, e alla fin fine anche 
in DMSO l'abisso tra alcooli e ammine è enorme.
Volendo usare le aniline, a quel punto il confronto omogeneo 
sarebbe coi fenoli, che sono parecchio più acidi degli 
alcooli come è intuibile
Quindi è tutto regolare
ciao
Soviet

e l'etanolo mi ritornano nel range 15-16 e il terz-butilico
Aspetta aspetta...come dico qualcosa ho da imparare molto altro...e mi 
confondo.
Cosa si intende per scala estrapolata?
Grazie,
 Fabrizio

> Al massimo quelle delle *ammine* e degli alcoli.
No no parlavo delle ammidi es. acetammide ...
Fabrizio 

> No no parlavo delle ammidi es. acetammide ...
Allora credo che il tuo ragionamento abbia poco senso, oppure che il senso 
sfugga del tutto a me.
Che senso avrebbe confrontare alcoli e ammidi?
Tu devi semplicemente discutere la competizione tra i due nucleofili 
concorrenti per l'acile, per cui *alcol* e *ammina*.
Tex 

 concorrenti per l'acile, per cui *alcol* e *ammina*.
Ottimo, comincio a capire.
Fabrizio
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Titolo: Antrace o Farina ?

Ma tutta questa storia del Carbonchio e compagnia , Sarà Vera?
Non è che come hanno fatto molte altre volte ci stanno prendendo bene bene
per il Culo?
ciao
chimico

 wrote in message
news:9qvc2g$2ki$1...@pegasus.tiscalinet.it...

mi sa tanto che è vera.... purtroppo nei paesi asiatici e del 
terzo mondo certe malattie sono tutt'altro che scomparse.
lebbra, colera, carbonchio (antrace, per fare i fighi al telegiornale)
, rabbia, tifo, idrofobia, che dalle nostre parti sono rare...
sono tutte infezioni ancora presenti.
per un laboratorio è ababstanza facile procurarsi campioni infetti e procedere
alla coltura in opportune condizioni
topochimico
-- 
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Titolo: tempo di dimezzamento

Qualcuno sa dirmi dove trovare in rete un elenco del tempo di dimezzamento
tutti gli elementi (isotopi inclusi)? Grazie in anticipo.
Aj
-- 
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 Aj
Ciao
Patrizio
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: distillatore

Mi potete dare dei consigli per construire un distillatore casalingo?
io pensavo di utilizzare una pentola a pressione il cui coperchio č
collegato con un tubo o di rame o di alluminio.  Per il condensatore
utilizzerei un tubo in PVC.
Ogni vostro parere sia positivo e sopratutto negativo č ben accetto!!!
ciao!

 Mi potete dare dei consigli per construire un distillatore casalingo?
Dipende da cosa ci vuoi distillare!
Saluti
Giovanni Buti

> Dipende da cosa ci vuoi distillare!
a me serve un dstillatore per uso alimentare (grappe liquori....)

 a me serve un dstillatore per uso alimentare (grappe liquori....)
Non dubitavo :-))))
La cosa migliore, anche se i puristi della grappa rabbrivideranno, sarebbe
usare un apparato in vetro. Considera che non è facile costrure un
distillatore con un tubo di PVC, inoltre il PVC è plastica e non per uso
alimentare.
Montando un apparato in vetro, con giunti conici, dovresti spendere
all'incirca 150-180.000 L
Ed avresti la sicurezza e l'igene del vetro e la possibilità di montare una
colonan di frazionamento che permette una distillazione ottimale, potendo
eliminare facilmente le teste e le code.
Quello che ti serve è:
1 pallone capiente per inserie il prodotto da distillare
1 collan di frazionamento riempita di palline di vetro o anelli
1 testa di distillazione ove inserire il termometro
1 termometro (appunto)
1 refrigeratore di liebig
1 testa di raccolta da dove esce il distillato.
Ovviamente la testa di distillazione puà essere equipaggiata da un sistema
di rettificazione, anhe se non è indispensabile.
Tutto ovviamente con giunti conici 29/32 (26 in ex-misura italiana).
Io con questo sistema distillo della ottima grappa monovitigno....!!
Per altre informazioni chiedi pure....
Saluti
Giovanni Buti

 alimentare.
Anch'io pensavo di farlo in vetro ma non sono stato buono a trovare il tubo
di conseguenza ho optato per il rame o meglio ancora l'alluminio.
Il tubo in PVC mi servirebbe per far passare dentro l'acqua per condensare,
non è a contatto con i vapori
La pentola a pressione tiene secondo te?


io ho usato un bidone del latte in alluminio, č piů capiente e la serpentina
(rame) č dentro un fusto da  50 litri con un rubinetto per far uscire
l'acqua.
ciao
andrea

 andrea
dove l'hai trovato il bidone ?


in una vecchia stalla, comunque in montagna sono ancora in uso, con un po'
di pazienza dovresti trovarlo
ciao
andrea

 ha scritto nel messaggio
news:9g4sve$iog$1...@pegasus.tiscalinet.it...


Un saluto reverenziale alla 626, HCCP, buon senso.Un brindisi al metanolo a
tutti quanti.
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi delle acque -depurazione

Ciao,
qualcuno mi può dare qualche indicazione sui metodi analitici usati in
genere per l'analisi delle acque?
Grazie
Sam

 qualcuno mi puň dare qualche indicazione sui metodi analitici usati in


...

"Metedi Analitici per le Acque" - CNR-IRSA- quaderno 100.
Ciao
Daniela

 wrote in message
news:yq_Yb.255641$VW.10...@news3.tin.it...


A scuola mi hanno fatto fare le seguenti analisi: Alcalinità, Temperatura, pH,
Conducibilità elettrica, Cloruri, Solfati (turbidimetria), Durezza totale e
calcica, Residuo fisso, Ossigeno disciolto, Azoto ammoniacale, Ossidabilità al
permanganato, Azoto nitrico, Tensioattivi ionici, Fosfati, Metalli pesanti, COD,
COD.
Spero ti serva a qlkosa...
ciao makka

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problemino

Qual č lo svolgimento di questo problema?
Ca H2 + H2 O ---> Ca (OH)2 + H2
Determinare la resa percentuale della reazione di produzione di idrogeno se 
da 607 g di idruro di calcio di ottengono 42,7 g di idrogeno. 

innanzitutto la reazione bilanciata è:   CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2
si svolge così:
607g/PM= moli di CaH2.    sai dalla reazione bilanciata ke da una mole
di idruro si ottengono due moli di idrogeno in condizioni di massima
resa (100%); quindi da 607/PM moli di idruro si dovrebbe ottenere una
quantità doppia di idrogeno, cioè 2*607/PM CaH2
invece si ottengono:        42,7g/2 u.m.a.= moli di idrogeno ottenute
basta fare il rapporto tra le moli ottenute e le massime possibili, e
ottieni la resa di produzione di H2:  (42,7/2)*(PM CaH2/2*607)*100 =
resa percentuale di reazione in idrogeno.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] grazie

ho appena superato l'esame di chimica (!!!) e vorrei ringraziare tutti 
coloro che mi hanno dato una mano con gli esercizi e i dubbi che avevo.
Umberto. 
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 ha scritto nel messaggio 
news:1141311...@sp6iad.superfeed.net...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PEO nell'elettroforesi capillare.

Rispondo all'amico Paolo Cappella riguardo all'uso del PEO.
Il Polietilenossido č stato recentemente introdotto da un gruppo di ricerca
americano di medicina forense con lo scopo di abbattere il rumore di fondo
che si ha analizzando estratti di fluidi biologici.
Il PEO crea uno strato sulla parete interna del capillare schermando le
cariche negative dei gruppi Si-OH annulando il loro effetto sul flusso
elettrosmotico.
Mi interessava sapere in particolare alcune metodiche per eseguire questa
funzionalizzazione del capillare e alcuni dati relativi alla sua stabilitą
nel tempo.
Grazie e ciao.

Quanto riguarda il problema di interazione soluto-parete esistono alcuni
metodi per risolvere il problema:
a) scelta del pH per diminuire il Background;
b)Uso di elettroliti ad alta forza ionica (es.K+)
c)Aggiunta di zwitterioni
d)Modifica della superficie interna del capillare mediante coating :
probabilmente è il caso del PEO; esistono diversi tipi di coating :
poliacrilammide; metilcellulosa, Maltosio, etc...
Per referenze: ti consiglio di contattare il Dr. Salvatore Fanali, del Dip.
CNR Cromatografia, Area di Ricerca di Roma, CP 10-00016 Monterotondo Scalo
(Roma) : ha realizzato un buon testo con teoria ed applicazioni
Inoltre sul numero di Laboratorio 2000, N.4, Maggio 1998 trovi un
interessante review su elettroforesi capillare.
Ok?Se hai bisogno altro...
Ciao Paolo Cappella
www.geocities.com/p.cappella
Ps: In HPLC hai provato a fare le stesse cose? Ci sono in letteratura più
pubblicazioni.
-- 
Posted from 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cristalli casalinghi colorati

Un saluto a tutto il news group.
Qualche tempo fa ho letto un messaggio sulla "coltivazione casalinga di
cristalli" ed ho provato col sale da cucina.
Vorrei chiedervi se sapreste indicarmi prodotti di facile reperibilita' che
diano sali colorati oppure se sia possibile colorarli miscelando un
indicatore o altro colorante alla soluzione concentrata.
Grazie e Buon Anno

Mjolnir wrote:

Il più "banale" è il solfato di rame (bei cristalli blu). Se usi il cloruro
puoi ottenere cristalli verde smeraldo. Altri cristalli colorati dovrebbero
venir fuori con composti solubili di Cobalto e Nichel.
Ciao!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acqua + H2S

come si può creare acqua con H2S?
esiste qualche liquido o solido che miscelato con acqua mi dia l'H2S?
grazie


-- 
http://it.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Progetto_Chimica

 ciao
grazie
gianfranco


-- 
http://it.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Progetto_Chimica

 carbonio).
sì, però fin quando è sciolto in acqua non dovrebbero esserci problemi,
giusto?
saluti
gianfranco


ma allo stato gassoso va verso il basso o verso l'alto?
grazie

 > > Beh H2S è già parecchio velenoso di suo (p.e. più del monossido di
 > > > carbonio).
 > >
 > > sì, però fin quando è sciolto in acqua non dovrebbero esserci roblemi,
 > > giusto?
 >
 > mah, con una sostanza con DL50 di pochi milligrammi, lipofila, molto poco
 > solubile in acqua e gassosa, tu che dici ?
 >
 >
 ma il gas va verso il basso o verso l'alto?
 grazie

 ;-\
sě ok!
ma a destra o a sinistra?
:-)))
saluti
gianfranco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolo del pH!

Non riesco a capire che formula devo applicare!!
PROBLEMA:calcolare il pH di una sol. contenente 500ml di C6H5NH2
0,1molare(pkb=9.38)e 500ml di HCl0,1molare.
aiutatemi x favore!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

0,1molare(pkb=9.38)e 500ml di HCl0,1molare.
quando hai sia una base che un acido, per prima cosa guardi chi dei
due è in eccesso, se sono in pari quantità (come in questo caso)
allora vorrà dire che l'acido e la base iniziali si equivalgono.
avrai allora la presenza del solo sale dato da: C6H5NH3+ (acido
coniugato della base iniziale) e Cl- (base coniugata di HCl)
poichè la base (anilina) era debole (vedi pKb) mentre HCl è un acido
forte, avrai che in queste condizioni l'acido coniugato dell'anilina
darà origine ad idrolisi.
in sintesi, applichi la formula che applichi per l'idrolisi di un sale
dato da una base debole ed un acido forte 
a.f.
#IHGG 307


di studiare un po' gli equilibri in soluzione non se ne parla proprio?
ma ch scuola fai? e chi è il tuo insegnante?
--
Andrea Mazzavillani Ph.D.
Dipartimento di Chimica Fisica ed Inorganica
Facoltà di Chimica Industriale
Università degli Studi di Bologna
Viale del Risorgimento, 4
  CH3
  |
-[CH - CH2]-
          n
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equivoco con le notazioni

Ciao a tutti!
Ho un gas, costituito da N molecole.
Ho scritto, copiando alla lavagna, che
N = (m / M)*N_0
dove
m è la massa in grammi del gas
N_0 è il numero di Avogadro
e il dubbio è su M, accanto alla quale ho scritto "peso molecolare" (o
"massa molecolare", giusto?).
Allora: N è il numero di *molecole* del gas, e mi è dato semplicemente dal
rapporto m / M (senza moltiplicare per N_0).
Oppure M è il peso *molare*, e non molecolare.
Come devo interpretare gli appunti?
Grazie in ogni caso!
Rocky3
-- 
"Il sapere e la ragione parlano, l'ignoranza ed il torto urlano".
Arturo Graf / Indro Montanelli / Anonimo

 Come devo interpretare gli appunti?
M è il peso molecolare, e m/M è semplicemente il numero di moli, visto 
che il numero di Avogadro è il numero di particelle (atomi o molecole) 
contenuti in una mole di gas.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 M è il peso molecolare
Ovvero, il peso di una molecola espresso in grammi, vale a dire la massa,
sempre in grammi, di una mole?
Grazie!


 sempre in grammi, di una mole?
Il normale peso molecolare relativo, in u.m.a. La somma dei pesi atomici 
che trovi sulla tavola periodica.


 massa, sempre in grammi, di una mole?
Ma come "ovvero"! Intanto, scordati il peso, per favore: sempre e
soltanto massa.
Poi la massa di una mole e' la massa molare, la massa di una molecola
e' enormemente piu' piccola...
 
-- 
Elio Fabri

 l'espressione "numero di moli", bensi' "quantita' di sostanza".
Mettiti il cuore in pace. I chimici dicono "numero di moli", "numero di 
Avogadro", "peso molecolare" e tante altre cose molto peggiori senza 
alcun pudore o vergogna :-)
Non so cosa dicano gli ingegneri, ma non lo voglio sapere ;-P


 Elio Fabri
Ciao
Patrizio

 e' legittimo il segno '+' ? E se no, cosa suggeriresti?
Non ci vedo niente di scandaloso.
Basta sapere che non e' una relazione matematica ne' fisica...
Inoltre suppongo che sia ampiamente santificata dalla IUPAC o come si
chiama :)
 
-- 
Elio Fabri

 Elio Fabri
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Guarda, e' l'ultima cosa che mi preoccupa :-)
E invece io penso che le convenzioni internazionali siano utili e
vadano rispettate, anche quando non si condividono.
Il contrario sarebbe un'anarchia e l'impossibilita' di comunicazione:
la negazione della comunita' scientifica...
 
-- 
Elio Fabri

 Elio Fabri
A caldo: ti ringrazio sinceramente della risposta.
Ma ora mi occorre un po' di tempo per elaborare
in forma decente una risposta che mi ronza in mente:
ti chiedo scusa e spero tu capisca.


 ha scritto nel messaggio 
news:87Z20Z69Z162Y1...@usenet.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: InGaAs ed AlInAs

salve,
qualcuno potrebbe dirmi come si leggono in italiano i nomi dei composti 
in oggetto?
grazie mille

 oggetto?
Direi Arseniuro di Indio e Gallio, Arseniuro di Alluminio e Indio.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

 Direi Arseniuro di Indio e Gallio, Arseniuro di Alluminio e Indio.
La tua risposta č corretta. Tuttavia in italiano
noi abbiamo sia i nomi ufficiali (perbaccolina)
che quelli di strada (cazzo).
Infatti sull'etichetta un reagente di laboratorio come NaOH
non viene scritto Idrossido di Sodio, bensě Sodio Idrossido.
Pertanto, se i composti sopracitati si trovassero in vendita
confezionati, le relative etichette direbbero:
  Indio Gallio Arseniuro
  Alluminio Indio Arseniuro
Proprio come in inglese, la lingua scientifica per eccellenza:
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Indium_gallium_arsenide
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_indium_arsenide
-- 
GB*
Per contattarmi in mail, cambia
ordinata e quota con l'ascissa. 

 
http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_indium_arsenide
Beh, in effetti sono cristalli semiconduttori che
si usano per realizzare componenti elettronici allo
stato solido, ad es. si trovano in vendita confezionati
in involucri di materiale trasparente e forniti di due piedini,
cosi' inscatolati si chiamano LED... :-))).
Seriamente, non so se questi composti si
possano trovare sui cataloghi di prodotti chimici,
supporrei ad intuito di no ma non sono un chimico...
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solventi del "Superattack"..

Scusate la domanda, che non è di ordine prettamente "scientifico"..una
goccia di quel maledetto "Superattack" (che stavo usando per montare
un'altrettanto maledetta scarpiera dell'Ikea..) è caduta sulla una lente (in
lantanio 1.8 di indice) dei miei occhiali..come un idiota ho cercato di
toglierla col dito e il risultato è che si è creato una sorta di alone
opaco..visto che tanto non ho niente da perdere, perchè nell'attuuale
situazione dovrei cambiare la lente, cosa posso provare per togliere questa
sorta di macchia? Avete idee?
Grazie in anticipo..
ciao!
-----
http://www.progettoafrique.com/
http://www.stopmalaria.com

 sorta di macchia? Avete idee?
azz .... credo sia un adesivo a base acrilonitrilica.
Non so se servano, ma di certo alla lente (smontata dalla montatura) i
solventi organici non fanno danni.
Quindi tenterei, sia netti sia in miscele varie + o - casuali,
acetone "puro" (non annacquato o profumato). Lo vendono dai Brico
diluente nitro per vernici (a base di toluene). Idem
ragia sintetica (dicloropropani)
Se poi hai accesso a un lab, proverei il metilene cloruro e/o acetonitrile
(perché no, data la somiglianza strutturale)
tanto, come giustamente dici, per buttarla, tanto vale provare solventi
casalinghi (nel caso peggiore non fanno niente)
ciao
CCCP++Mario


 Grazie in anticipo..
So che è in vendita un apposito solvente fornito dal produttore, credo che  
possa essere trovato dai ferramenta. Quello dovrebbe essere la soluzione  
più appropriata.
Ciao.


 Ciao.
Grazie a tutti e due..ma come temevo..nonostante abbia provato con
l'appropriato solvente, l'ho dovuta far cambiare..
ciao!
http://www.progettoafrique.com/
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lipasi da candida rugosa...

Ho bisogno di informazioni, fonti e riferimenti sperimentali sulle procedure
di immobilizzazione di lipasi da candida rugosa.
Chi può aiutarmi - in qualunque modo - mi scriva e spiegherò poi in
dettaglio le procedure sperimentali che sto seguendo e i problemi che sto
incontrando.
Grazie

 wrote in message
news:oDKv8.3081$8D3....@news1.tin.it...

-- 
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