mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Disegni

Devo disegnare delle apparecchiature da laboratorio (burette, bunsen,
beaker ecc) per delle relazioni. Qualcuno sa consigliarmi un programma
che mi consenta di ottenere dei bei disegni.
Mi sembra di ricordare che in CorelDraw ci siano dei modelli già fatti
ma non mi risordo come fare a ritrovarli

 che mi consenta di ottenere dei bei disegni.
ChemSketch contiene dei bei template per il suo modulo si disegno. 
Esiste anche una versione freeware.
Ti facci vedere due esempi, così ti rendi conto se è quello che vuoi. Ce 
ne sono molti altri:
http://img95.imageshack.us/img95/6892/lab1gv7.png
http://img132.imageshack.us/img132/9264/lab2fu9.png
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

GuiaParaChicas ha scritto:

ChemOffice. Contiene ChemDraw con tutti i pezzi di vetreria ma anche
molto altro (macrocicli, basi del DNA, amminoacidi...), inoltre ha la
comoda funzione nome/struttura e le "supposte" frammentazioni MS e gli
spettri NMR.
E' piuttosto user-friendly e ormai lo dovresti trovare anche su e-mule.
Ciao, Piccolachimica.

 E' piuttosto user-friendly e ormai lo dovresti trovare anche su e-mule.
Scommetto che usare una email col tuo nome e cognome aiutera' la finanza a
trovarti!
Santo cielo, un NG e' un posto pubblico, se devi consigliare di infrangere
la legge almeno fallo in privato...
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

> E' piuttosto user-friendly e ormai lo dovresti trovare anche su e-mule.
Bella mossa, bella mossa...
Tex 

 trovarti!
Ed io scommetto che c'è un modo per campare fino a cent'anni.... Ma al
momento non mi sovviene... :)
Ciao, Piccolachimica.

 la legge almeno fallo in privato...
Non serve neppure andare su emule e' scaricabile GRATUITAMENTE in forma 
non completa dal sito della ACDLABS. ;o)
www.acdlabs.com
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sito di Chimica

Buongiorno,esiste un sito in rete che riporti dati approfonditi su sostanze 
chimiche inorganiche ed organiche?
grazie 

 sostanze chimiche inorganiche ed organiche?
Che tipo di dati?
Tex 

Per molte cose c'� wikipedia, specie il sito inglese.
Su dati chimico-fisici, c'� 
http://webbook.nist.gov
Tex

 grazie
Prova a inserire il nome delle sostanze che ti interessano nel motore di Wolfram
Alpha (
www.wolframalpha.com
).
Astro


Caso mai qui:
http://www.wolframalpha.com/examples/Chemistry.html

cometa_luminosa ha scritto:

Quelli sono gli esempi, ognuno con un propria box per inviare il testo allo
stesso motore che puoi trovare anche nell'homepage.
E' perfettamente uguale, come anche tu potrai scoprire inserendo, per esempio,
"trinitrotoluene" nella casella in alto a destra dell'homepage.
Astro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: E' possibile una miscela HCN e HF come solv. protici?

Scusate, forse la domanda e' ingenua,
ma che ne direste (intorno a 0 C)?
 
Si aggredirebbero a vicenda?
 
Ciao, Patrizio

 Si aggredirebbero a vicenda?
 
A spanne direi che non accade assolutamente nulla, HF gassoso per quanto 
vorace veso certe sostanze, non credo abbia interessi verso carbonio o azoto 
superiori all'idrogeno con cui è già legato e convive felicemente dopo 
un'eplosivo colpo di fulmine.
L'HCN pure gassoso, molecola non molto robusta se paragonata all'HF ma a 0 o 
100°C sicuramente stabile.
Leggendo solventi protici, penso alludi a soluzioni acquose dei suddetti ma 
anche in detto caso, credo si ignorino, unica cosa HCN non si 
dissocierà/idrolizzerà come previsto poichè l'HF è molto più ionico e 
prevarrà (effetto ione comune).
Ciao 
 
 

 Ciao
 
Ciao, Patrizio


Scusate di nuovo, anche se la miscibilita' a 0 C
fosse totale, per molti scopi immagino una fraz.
molare di HCN <= 1/10 (per dire), o forse e'
meglio il rovescio, sempre per solubilizzare
sali o acidi di Broensted senza reaz. secondarie?
tipo HCN + CF3SO2H + C6H5X  --> C6H5F (+X-)
o
C6H5CN(+X-) dove X- =  CF3SO2H?
 
Ciao, Patrizio

 Ciao, Patrizio
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 C6H5CN(+X-) dove X- =  CF3SO2H?
 
mentre questa sarebeb la solvolisi alternativa con HCN ?
 
Infine non ho capito quali sarebbero i sali in questa 
soluzione. Penso che in HF anidro l'acido triflico non sia 
completamente ionizzato, e anche fosse non formerebbe un 
"sale", ma H2F(+) OTf(-), e come tale solubilissimo in HF. 
Cmq imho in HF puro è abbastanza poco dissociato pure il 
triflico. Sono sistemi poco comuni, l'ago della bussola 
interna oscilla indeciso :)
ciao


 abbastanza non reattivo,
 
[cut]
 
L'HF in fase vapore è un oligomero del tipo [HF]n (n=4 ; vado a memoria)
In fase liquida è ancora più associato. E' plausibile che formi
facilmente specie del tipo H(n-1)Fn(-) soprattutto in presenza di metalli.
 
 
Ciao
AlexWind

 AlexWind



 
 


 
 
Ho dato un occhio veloce. Visto il suggerimento mi riprometto di
guardare con più attenzione.



 
ci darò un'occhiata appena potrò ... curiosamente ho dovuto 
fare di recente delle ricerche per alcuni pannelli solari 
termodinamici spagnoli che vantavano apprezzabili rese sino 
sotto 0° e di notte, che usavano una nomenclatura di 
fluorurati che non mi era nota (idrofluorocarburi), per 
capacitarmi di come mai i fluidi vettori fossero così 
costosi ... poi ho capito che erano sostanze specifiche
 
ciao
CCCP


 CCCP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ghiaccio dove passano le ruote

Stamattina in macchina ho osservato un fenomeno opposto al solito ed a 
quanto mi aspetto.
Ieri sera ha nevicato moderatamente, ed anche stanotte. Oggi la strada 
presenta strisce di ghiaccio molto compatto alte anche 1cm, ma solo 
dove passano di più le ruote delle auto. Nel centro delle corsie erano 
perfettamente libere. 
Il ghiaccio ha formato delle specie di "dune", che ricordano 
lontanamente i segni lasciati dai camion sul fango.
Normalmente sono abituato a vedere le zone dove passano le ruote più 
libere da neve e ghiaccio rispetto al centro delle corsie, perché è lì 
che neve e ghiaccio vengono rotti con più frequenza e quindi si 
accumulano + difficilmente. 
Inoltre, visto che il ghiaccio ha volume superiore all'acqua, la 
pressione delle ruote dovrebbe favorire ulteriormente il 
discioglimento.
Mi sono dato due spiegazioni.
1. Le zone dove passano le ruote sono anche quelle dove l'eventuale 
sale viene rimosso più velocemente dal passaggio, buttandolo a lungo 
andare in zone più tranquille. 
Questa spiegazione mi sembra poco probabile, perché altrimenti il 
fenomeno dovrebbe essere la regola e non l'eccezione.
Inoltre rarissimamente passano col sale di notte e con così poca neve 
su quella strada. E con tutto il ghiaccio che c'è... non penso proprio 
siano passati.
2. Ha nevicato ieri in tarda serata e di notte. I passaggi sporadici di 
mezzi hanno compattato e disciolto parzialmente neve e ghiaccio nelle 
zone in cui passano le ruote, producendo le "dune" di ghiaccio 
durissimo e spesso. Con l'avanzare della notte si sono consolidate e al 
mattino, quando le temperature hanno cominciato a salire e il traffico 
è ripartito intensissimo, la neve al centro della corsia si è sciolta 
ma lo zoccolo duro di ghiaccio è rimasto dove passano le ruote. 
3. Il centro della corsia è la zona sopra la quale sostano i motori 
accesi e sfogano gli scarichi. Stamattina, essendo il traffico molto 
lento, lo scioglimento è stato favorito da questo calore solo al centro 
delle corsie.
Se così fosse, il fenomeno si osserverebbe con una certa frequenza dove 
c'è traffico lento, e scomparirebbe dove il traffico è mediamente più 
veloce.
Idee? 
--
mythmith
http://daniele.modena1.it

 
http://daniele.modena1.it

 cui la gelata notturna fa il compattamento residuo.
Mi aggrego anch'io.

cometa_luminosa wrote:

Grazie per i vostri pareri ;)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrolisi in acqua

Mi hanno fatto un test dell'acqua di casa per verificare la sua purezza.
con due elettrodi uno di ferro e uno di alluminio immersi in acqua del
rubunetto, hanno dato corrente.
L'acqua vicino agli elettrodi ha cominciato a fare delle bollicine, a
scaldarsi e a produrre una sostanza nera/marrone, indice delle scorie
presenti nell'acqua
Lo stesso esperimento con un'acqua pura, non ha prodotto calore ne' scorie,
ne' calore.
Su che principio si basa ?
E' un test attendibile ?
Grazie

Fotocopia di un thread precedente.
Comincia a cercare con Google  *test purezza acqua*    nov-dic 2001
Mauro

Non riesco a scaricare fino a qualla data.
Non č che me lo puoi far avere / ripostare
grazie
"mbaudino" <maurob...@EliminarEtiscalinet.it> ha scritto nel messaggio
news:acgskj$7gi$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 Non riesco a scaricare fino a qualla data.
Neanche io.Difficilmente i News server tengono messaggi per oltre 30 gg: la
ricerca deve invece essere eseguita su siti appositi che conservano TUTTI i
messaggi utilizzando i loro motori di ricerca.
Personalmente uso : 
http://groups.google.it/advanced_group_search
Su NG molto piu' frequentati di questo, quando viene postato un argomento
già trattato, si riceve di norma una serie infinita di insulti nonchè l'
utile consiglio di cercare prima con google. Ovviamente non è il caso di
questo NG, in cui il numero di thread  è molto basso.
Comunque la ricerca nei gruppi con Google, in questo caso, puo' non fornirti
esattamente la risposta che vuoi, ma ti permette di formulare meglio la
domanda o quanto meno di inquadrare il problema.
........ premesso questo....
IMHO: l' acqua del rubinetto conduce la corrente ed avvengono fenomeni di
ossidazione all' anodo della sonda ( es. formazione di ossidi di ferro,
marroncini)..
L' acqua demineralizzata non conduce.
Per *truccare il test* ed ottenere risultati piu' vistosi anche con basse
tensioni ( e non dico che sia il caso della dimostrazione a cui hai
assistito) si puo' sporcare la sonda con qualche goccia di acido, che
sciogliendosi nel corso della prima prova rende la soluzione estremamente
conduttiva. Alla seconda prova, la sonda risulterà pulita e quindi non
incrementerà la conducibilità dell' acqua trattata che quindi non condurrà
la corrente.  Per verificare se c'è il trucco, fai lavare bene in acqua
corrente la sonda prima della prima prova.
Ciao, facci sapere
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scusate l'ignoranza

Salve, sono nuovo del NG, ma per motivi di lavoro mi trovo a "navigare" su 
problematiche di tipo chimico a me profondamente ignote.
Esiste una relazione tra durezza dell'acqua, concentrazione di cloruri e 
indice di aggressività dell'acqua ?
In particolare, un'acqua a 3,2 °F e conc. di cloruri 150 mg/l è aggressiva ?
Vista la sucitata ignoranza, se vi servono ulteriori dati non esitate a 
chiederli
Vi ringrazio anticipatamente.
Marco
-- 
Posted from [195.120.217.10] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


Che acqua è?

 indice di aggressività dell'acqua ?
Direi di no.
La durezza è più relata al contenuto di ioni bivalenti, come magnesio e
calcio carbonati, in genere.
I cloruri non c'entrano niente.
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
La necessità procura strani compagni di letto.
Solo TU puoi conoscere BENE il TUO acquario.
_______________________________________________________________

 In particolare, un'acqua a 3,2 °F e conc. di cloruri 150 mg/l è aggressiva ?
Detta così direi di no... la durezza dell'acqua è dovuta a ioni Ca2+ e
Mg2+ che formano sali insolubili tipo carbonati
i cloruri di questi sali sono solubili e quello di Na e K non producono
durezza dell'acqua
non ho ben capito cosa intendi per "aggressività dell'acqua"??
nik

> non ho ben capito cosa intendi per "aggressività dell'acqua"??
L'incapacità dell'acqua di creare uno strato di CaCO3 protettivo per le
tubazioni (indice di Langelier <-1,5 ; indice di Ryznar >>8)
Grazie
Marco
-- 
Posted from 
ppp-48-7.24-151.libero.it
 [151.24.7.48] 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio

Chiedo scusaper la mia distrazione: riscriverò il quesito.
"Ad una soluzione di idrossido di ammonio (1 litri- 0,1 M)vi si addiziona
idrossido di sodio(0,001 M---0,1 litro). Calcolare il ph."

Ciao a tutti ma io di chimica non capisco un hco2

 il pH dovrebbe essere 12.96 se non ho fatto male i calcoli.
Nh4OH---->NH4+  +OH-
NaOH----->Na+    + OH-
tu hai 1L della prima soluzione alla conc 0.1M per cui hai 1mol di OH-
della seconda soluz ne hai 0.1L (1/10 di L) alla conc di 0.001M per cui
avrai in soluzione 0.001M/10 = 0.0001mol di OH-
il volume totale è 1L+0.1L=1.1L
le moli totali saranno 0.0001+0.1=0.1001mol
la concentrazione di OH- allora sarà:
0.1001moli/V(L) = 0.1001/1.1L =0.091mol/L
se ora fai -log [OH-] ottieni il pOH
-log0.091 = 1.041=pOH
ora tu sai che:
pH+POH = 14
per cui pH=14-1.041=12.96
spero di non aver sbagliato...
se dovessi aver sbagliato corregetemi!!!
ciao

 wrote in message
97dbom$an9$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 > la concentrazione di OH- allora sarŕ:


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: che rottura di metano...


 
lo scopo sarebbe quello di ottenere un vettore energetico che non 
produca CO2
 
ma considerando che il reattore funziona a 1573K ne varrà veramente la 
pena?
 
come densità energetica (non a parità di peso ma di molecole) poi come 
siamo messi?
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 siamo messi?
 
Te lo lascio come esercizio dai dati che ti ho fornito :-)
 
--
BlueRay


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 Te lo lascio come esercizio dai dati che ti ho fornito:-)
 
e no... sono già impazzito ieri perché uno dei circuiti che stavo 
sperimentando si comportava in modo incomprensibile (poi ho scoperto 
che era colpa della breadboard difettosa)
 
comunque se è giusta la tabella di wikipedia:
           densità energetica       peso atomico/molecolare (arrot.)
  H ha un energia di 143   kJ/g         1
  CH4                 53.6 kJ/g         16
 
considerando che quindi da 16g di CH4 si ottengono 4g di H, da una 
densità energetica pari a 53.6*16 volte si ottiene una densità pari a 
143*4 volte...
 
se non ho scritto una cazzata (tanto più che stanotte non ho dormito)
dato che 53.6*4=214.4 > 143 vale la pena solo per eliminare la CO2? 
tanto più che non esistono mezzi di stoccaggio idonei per l'impiego 
come combustibile automobilistico
 
forse potrebbe valere la pena solo se si usasse in una centrale 
energetica combinata: solare a concentrazione per il reattore usando 
le perdite/eccessi di energia termica per turbine e l'idrogeno 
generato per produrre energia on-demand
 
-- 
bye
!(!1|1)
 


cmq se ne era già parlato su IT.DISCUSSIONI.ENERGIE-ALTERNATIVE.
 
Ad es. avevo discusso alcuni aspetti in un post del 
04/12/2014  14:04
Il 3D era : Come ti passo dal sole al metano

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alchilazione di ammina primaria

 
	Ciao,
mi chiedevo quale fosse il metodo migliore per monoalchilare
( e sopratutto per metilare ) una ammina primaria in modo selettivo,
cioč onde ottenere solo o quasi solo la secondaria e non la terziaria.
Il noto metodo di reazione con alogeno-alcani tende a dare , come
si sa , indistintamente sia la secondaria che la terziaria.
Pensavo quindi che un metodo piu' selettivo sia quello di passare
dall'ammide , tramite rezione con acido carbossilico, oppure tramite
l'immia formata dal chetone o dall'aldeide corrispondente, ma sono
solo mie "congetture speculative".
Voi che cosa ne pensate ?
ciao

 solo mie "congetture speculative".
no no, non si tratta di congetture balzane : l'amminazione 
riduttiva è un valido metodo di alchilazione, spesso 
complementare all'alchilazione diretta.
Talvolta non è neppure essenziale isolare e purificare l'immina, 
poiché si sfrutta la sua più rapida velocità di riduzione, 
rispetto al chetone ovv., in ambiente acido (infatti ivi 
l'immina è almeno parzialmente protonata).
Se non ricordo male un idruro complesso particolarmente 
selettivo ed adatto a queste riduzioni in ambiente acidulo (fino 
a 2-2,5 eventualmente) era il (costoso) sodio cianoboroidruro, 
che riduce lentamente i chetoni.
In questo caso l'immina viene protonata e ridotta man mano che 
si forma.
Questa tecnica soffre (anche se meno) il possibile rischio della 
polialchilazione sino a terziaria, in quanto in ambiente acidulo 
anche un'ammina secondaria puà condensare e disidratare, specie 
con aldeidi e chetoni piccoli e reattivi, per dare il sale di 
immonio, riducibile.
Devi valutare dalle rese se può rendersi necessario procedere 
all'isolamento dell'immina pura e ridurla a parte o se conviene 
purificare dalle impurezze polialchilate evitando però uno step 
di sintesi. Tieni presente che non sempre le immine sono 
isolabili con facilità a prescindere, anche usando trappole 
varie per l'acqua (tipo Dean-Stark).
Con questo sistema non riesci ad attaccare alchili terziari, ma 
quelli sono un cruccio in qualsiasi caso e solitamente 
richiedono comunque condizioni particolari (tipo attacco di 
carbocationi in condizioni super acide a nitrili e sucessiva 
idrolisi, o l'uso dell'acido idrazoico)
Ciao
CCCP++Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: spettrofotometro

Qualcuno di voi saprebbe spiegarmi la differenza ( e quindi la convenienza)
tra uno spettrofotometro monoraggio ed uno a monoraggio splittato e doppio
rivelatore (sempre a una cella s'intende).
Inoltre  (e scusate se la domanda puņ essere stupida) uno spettrofotometro
doppio raggio necessita o no di misura di bianco (necessaria per il
monoraggio); il confronto col bianco non č automatico visto il doppio raggio
?!?
Faccio questa domanda perchč il software di uno spettrofotometro a doppio
raggio mi hanno detto che chiede una misura di bianco .... mah
grazie per le eventuali risposte

  > Qualcuno di voi saprebbe spiegarmi la differenza ( e quindi la 
convenienza)
  > tra uno spettrofotometro monoraggio ed uno a monoraggio splittato e 
doppio
  > rivelatore (sempre a una cella s'intende).
  Non avevo mai sentito di un doppio raggio con due detector
  > Inoltre  (e scusate se la domanda può essere stupida) uno 
spettrofotometro
  > doppio raggio necessita o no di misura di bianco (necessaria per il
  > monoraggio); il confronto col bianco non è automatico visto il doppio 
raggio
  > ?!?
  > Faccio questa domanda perchè il software di uno spettrofotometro a 
doppio
  > raggio mi hanno detto che chiede una misura di bianco .... mah
  Nel caso di uno spettrofotometro a doppio raggio si ha la possibilità di 
inserire due cuvette, solitamente una del bianco di analisi e una del 
campione. La fase di registrazione del bianco è utilizzata per tarare lo 
strumento (o meglio il software), in quanto se si presentassero delle 
anomalie (es cuvetta del bianco sporca o altri inconvenienti come può essere 
un'eventuale staratura) il sistema di acquisizione, quello di amplificazione 
o (molto più probabile) il programma fanno in modo che i due raggi risultino 
uguali.
  Ad esempio:
  (fase di registrazione del bianco)
  Assorbanza bianco= 0,05
  Assorbanza campione=0,06
  Il due valori dovrebbero essere uguali in quanto sono bianchi d'analisi e 
quindi il software ne tiene conto e attua le correzioni del caso su tutte le 
misurazioni di quella data sessione.
  Se per caso non sono stato chiaro o vi sono imprecisioni, invito a farlo 
presente.

qualche chiara spiegazione in:
http://www.lab2000.com/Lab_01_09/guida_alla_scelta.htm
-- 
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Atropina... AIUTO

Ciao a tutti.
Posto in questo newsgroup, anche se non è il più adatto (magari).
Spero che qualcuno mi possa dare una mano.
Sapete dirmi come avviene la reazione di Vitalin-Morin
sulla Atropina, con il complesso di Meisenheimer finale.
Qualcuno mi aiuti : ) Magari indicandomi un sito dove trovarla...
(ho trovato quella della procaina... ma atropina nulla).
Grazie
Claudio

 Sapete dirmi come avviene la reazione di Vitalin-Morin
Non ricordo il nome degli autori. Potresti magari citare
reagenti e condizioni cosě da rinfrescarmi la memoria ? Ciao,
Grazie
Soviet-Mario


 Soviet-Mario
Dunque, prima sottopongo l'atropina al trattamento con HNO3 (Vitali).
Il dubbio č... la nitrazione avviene solo in para o č una polinitrazione?
Detto questo il secondo problema č trattando con KOH / Acetone (Morin).
Uno dei metili dell'acetone perde l'idrogeno per azione della base e va ad
attaccare l'anello aromatico con la carica negativa delocazzata sul sistema.
In quale posizione va ad attaccare? Io so che si forma il complesso di
Meisenheimer di colore marrone per l'atropina ma non so posizionare
i gruppi nitro e l'acetone stesso! : (
Ti ringrazio! :o)
Claudio

> attaccare l'anello aromatico con la carica negativa delocazzata sul
sistema.
ehm... delocalizzata! : )
Claudio

 Detto questo il secondo problema è trattando con KOH / Acetone


 Soviet-Mario
Ti ringrazio per la disponibilità!! : )
Provo a ragionarci su un po per ottenere le risposte ; )
Grazie
Claudio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: POCl3 vs PCl5

Ciao!
Tra questi due agenti cloruranti qual'è il piu energico?
POCl3 riesce a clorurare un acido aromatico (tipo acido isonicotinico o
acido piridil-4-carbossilico) a T.A.?
Grazie ciao!
-- 
LINUX USER #250527

 wrote in message
LYtd9.1187$%z1.2...@twister1.libero.it...


 ha scritto:
No guarda...magari fosse un prob da laboratorio! Sto studiando chimica
farmaceutica...mi č venuta una paranoia in una reazione...quel tacchino
del prof nn spiegava nulla...
grazie cmq!
-- 
LINUX USER #250527

 acido piridil-4-carbossilico) a T.A.?
A T.A. non credo.
Ahia .... un derivato isonicotinico potrebbe fare pasticci cmq.
Ricordo che i cloruri commerciali della famiglia delle azine si
dovevano conservare a non più di 4°, il che significava che non
fossero troppo stabili (in effetti le piridine sono
catalizzatori di acilazione, e in presenza della funzione COCl
possono creare problemi). Magari usa i cloruri grezzi senza
isolarli.
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: List of Best Chemistry Books

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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Redox in ambiente acido/basico

perdonate l'ignoranza, ma come faccio a discriminare se una reazione redox 
sta avvenendo in ambiente acido o basico? Non sempre è immediato riconoscere 
se un composto si comporta da base o acido.....
Grazie
Fabrizio 

Ho studiato gli acidi/basi secondo le varie teorie....ma spesso mi trovo in 
difficoltà quando ci sono idrocarburi per determinare se la soluzione 
acquosa è acida p basica. :(
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Brodo di carne

Fatto raffreddare il brodo il grasso resta a galla coaugulato. Tolto questo
grasso, nel brodo dovrenne rimanere solo il sapore e tutte le sostanze della
carne
oppure resta altro grasso che per le sue proprietą non si coaugula??
E' solo per sapere se ho un brodo grasso oppure magro.
Sigillo
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 E' solo per sapere se ho un brodo grasso oppure magro.
non sono due definizioni quantitative. Cmq se resta il 5 % del 
grasso (non il 5 % della composizione totale, eh, il 5 % del 
solo grasso iniziale della carne), direi che lo puoi considerare 
magro, o no ...
Altrimenti compra un imbuto separatore da 5 L e .... ;-)
ciao
Soviet


 ======
A questo punto credo che sia sufficiente per dire che una volta tolto in
sego che galleggia in superfice il brodo sia abbastanza magro.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: è più importante o più utile

studiare la chimica o la fisica?
-- 
mo_mo

 studiare la chimica o la fisica?
 
la FiCa


penoso fake Toni Bigatto alias mestierante alias Giuggiolo alias tanti 
altri, invidioso di Soviet...che pena che fai...poveretto...
-- 
mo_mo


sii uomo usa sempre il tuo nick, tanto ti si riconosce al volo...smetti 
di morfare o fare fake, ma meglio ancora sparisci da usenette...
 
-- 
mo_mo

 Scriveva mo_mo venerdě, 09/11/2018:> studiare la chimica o la fisica?la FiCa
 
Feic feic
-- 
Mo do
 
 
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http://usenet.sinaapp.com/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Butanale + nitrometano

 
	Dovendo sintetizzare la 2 ( n-pentil) ammina, ho messo
la n-butanale + CH3-NO2 e una piccola quantita' di cicloesilammina 
a bagnomaria con condensatore a ricadere , come descritto sulla
sintesi.
Purtroppo pero' il termostato del bagnomaria era guasto o si è
guastato, l'acqua è avaporata interamente, e la reazione è avvenuta
in ebollizione a riflusso( per circa 1h e mezza) , formando una massa
nero-rossastra collosa, dalla quale non riesco a separare il
nitro-alchene intermedio.
ora stavo pensando, quali rezioni possono essere avvenute, altra 
quella desirata ( e cioè l'attacco del C del nitrometano sul carbonile
aldeidico ) ?
Condensazione aldolica della n-butanale ?
Oppure polimerizzazione del nitro-alchene ?
Non me ne vengono altre in mente, pur avendoci pensato abbastanza.
ciao a tutti

 ciao a tutti


oops, mi è scappato un carbonio di troppo !
rettifico a :
 4-CH3CH2CH2-3,5-(CH2CH3)2-C5H2N(+)-C6H11   +  "H(-)"
RI-CUT
ciao
Soviet-Mario

mesitilene 1,3,5-trimetil-benzene)
tuttavia per alcune ore la reazione è avvenuta alla temperatura
prevista, quindi all'atto dell'innalzamento della temperatura
doveva esserci gia' una buona quantita' di nitro-alchene, vabbè.
ciao

 ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica forense

ho bisogno di aiuto.
mi servono urgentemente informazioni, testi, siti, che trattano di chimica
forense. elementi di chimica forense e tecniche analitiche strumentali di
indagine che possono essere utili nella chimica forense!!!
siete a conoscenza di qualche informazine utile?magari qualche sito!
mi devo preparare per un concorso imminente.
grazie.
-- 
Posted from  [213.251.145.186] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

ho bisogno di aiuto.
Dovrebbe andarti bene il seguente testo:
Lodi-Marozzi
Chimica tossicologica e tossicologia forense.
Ciao  A.
-------------------------------------------------------------------------------------------
É bello raccontare i guai passati.
                   (Proverbio yiddisch)
tric...@katamail.com
-------------------------------------------------------------------------------------------

Prova 
Francesco Mari, "Tossicologia forense, aspetti chimici e legali"
č un testo forse un pņ datato ma ben impostato.
Inoltre ti consiglio il sito 
www.ceandcec.com
 dove potrai anche
trovare interessanti link.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostanze puntura zanzare?

che cosa iniettano le zanzare quando pungono? qual è la sostanza
responsabile del fastidioso prurito?

 responsabile del fastidioso prurito?
Un banalissimo anticoagulante per permettere loro la suzione e l'ingestione
di sangue liquido. Il problema che questo anticoagulante fa reazione
"allergica" a livello del derma, innescando i meccanismi dell'infiammazione,
con conseguente rossore e formazione della bolla, e provoca anche il
rilascio di altre molecole da mastociti (cellule presenti sempre nel derma)
che causano il prurito.
Andrea
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

 che causano il prurito.
Sarebbe curioso sapere che sostanza..sappiamo che si tratta di un
anticoagulante che fa degranulare basofili e mastcellule però di
che si tratterà..mi chiedo anche se sia differente tra specie
differente di zanzare..
Non ho trovato nulla nè su miei libri nè in rete..
Altra domandina..ma da dove cavolo viene secreta? cioè nel
proventricolo delle zanzare ci sono delle ghiandole??
Boh..
Ciao!

 differente di zanzare..
Tra l'altro, sarà lo stesso usato da altre bestiacce ematofage (o
ematofaghe)?
Pidocchio?
Pulci?
Bleahhhhh....
:-PPP
Ciao
WP

 proventricolo delle zanzare ci sono delle ghiandole??
Beh, da quello che ho letto sul libro di zoologia è proprio la saliva delle
zanzare, secreta dalla ghiandole salivari situate attorno all'apparato
pungitore. La molecola... boh. A lume di naso, però, non credo che sia
differente nelle varie specie di zanzare.
PS: finiti gli esami? io sono in vacanza....
Ciao
Andrea.


 PS: finiti gli esami? io sono in vacanza....
Eh si..ho dato un esame riguardante proprio queste cose (microbiologia, che
contiene, tra le varie materie, anche gli ectoparassiti :)) ma tra
una settimana ricomincio a studiare:(
Ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:bfob6a$gvdr3$1...@ID-132238.news.uni-berlin.de...

A occhio e croce anche da cimici, zecche, sanguisughe..
Ciao!

 Ciao!
Cià.
Andrea


 stato un bell'esame!!!
Bellissimo esame..però ho usato il Cancrini di parassitologia, che è
fatto veramente bene e fa capire bene sia i cicli biologici sia l'azione
patogena e mi sono aiutata anche con un testo di malattie infettive..
Ciao e buono studio!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (2) il mio voto va a :

Dal 17/09/01
 Potete  indicare  la vostra preferenza "la  risposta  della
  settimana"  utilizzando questo thread sino al 23/09/2001,o indicando il
vostro
   voto in calce ad un vostro post e così pure e nella medesima formalità
 fornendolo in una vostra risposta  nel corso della settimana
             Il mio voto per la settimana    10.09-16.09.01 va  a :
             nome di Posta elettronica  :
             risposta al post :

             risposta al post :Esiste l'antiatomo?

              risposta al post : Re: pile.... per cellulari
Ciao
Walter

 >             nome di Posta elettronica  :topochimico


              Il mio voto per la settimana    10.09-16.09.01 va  a :
              nome di Posta elettronica  :  topochimimico


             risposta al post :                 pile.... per cellulari
 
Alchim


Ciao
Blacksheep


Ciao
Blacksheep
p.s. il voto precedente è diciamo una sorta di percezione extrasensoriale
del futuro ... o una sua ipoteca! :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il laboratorio dei veleni di Catania

Segnalo questo thread apparso in it.salute:
http://groups.google.it/group/it.salute/browse_thread/thread/815376dd3d94a7fe
Idee al riguardo? Commenti?
Bye,
   *GB*

   *GB* 

Romina ha scritto:
 > testimonianze più che altro...
Le testimonianze sono sempre interessanti,
grazie del tuo intervento.
 > chi ha fatto le misure non l'abbia mai comunicato
 > ai responsabili del lab se non adesso che a catania
 > si è sollevato il polverone....
 > almeno così ce l'hanno raccontata.... che dire?
Che prima avevano cercato di fare i furbi, chiaro.
Ma proprio perche' queste furbate sono molto comuni,
io non credo che tu debba preoccuparti.
Quello che e' successo a Catania ha dell'eccezionale
e presumibilmente richiede una concomitanza particolare
di piu' fattori di rischio. Infatti se fosse sufficiente
venire esposti occasionalmente a questa o quella sostanza
tossica, il numero di casi di cancro fra i ricercatori
dovrebbe essere altissimo, e cosi' non e'.
Scommetto quindi che a te non succedera' proprio niente,
vai tranquilla.
Bye,
   *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: strappare un filamento di DNA (o anche di polietilene)

Immaginando di poter afferrare con pinze o attuatori di 
dimensioni opportune una singola molecola filamentosa e di 
tirarla sin quando non si strappa in modo da misurare la forza 
esatta richiesta (è una sorta di micro-carico di rottura), che 
ordine di grandezza verrebbe fuori per una molecola come 
potrebbe essere il DNA, il polietilene, il collageno, la 
cellulosa, dimetil-silicone etc ?
Ammettendo di reperire in letteratura (o ricavarla da dati di 
spettroscopia vibrazionale) la costante di forza, K, del legame 
che si è rotto, in che relazione starebbe questo dato con il 
carico di rottura ?
Qualcuno ha mai visto misure concrete e/o eseguito qualche forma 
di computazione ?
ciao
Soviet_Mario

Sara' che questo aiuta?
http://www.springerlink.com/content/q440738328j2264v/
Ciao
Andrea Zille
Soviet_Mario escreveu:


 Sara' che questo aiuta?
ehh, probabilmente aiuterebbe molto. Sfortunatamente non ho 
accesso alla rivista, quindi oltre le 20 righe dell'abstract non 
riesco a leggere.
ciao
Soviet


 ehh, probabilmente aiuterebbe molto. Sfortunatamente non ho


Vedi se questo altro link funziona, altrimenti, se interessa, posso
inviarti il pdf.
http://arjournals.annualreviews.org/doi/abs/10.1146/annurev.matsci.32.112601.134925
Ciao
Andrea Zille

 inviarti il pdf.
si, grazie, mandamelo a
g i g i o t o p i n t o @ l i b e r o . i t
(il link mostra solo l'abstract).
Anche se non č proprio quello che avevo chiesto, č comunque 
molto interessante perché riguarda i nanotubi
ciao
Soviet


 
grazie mille di tutti i documenti che mi hai spedito. La 
prossima settimana (questa ho vari consigli di classe), me li 
leggo con calma. Sembrano molto interessanti.
ciao
soviet_mario


 Soviet_Mario
Oggi si fanno esperimenti a singola molecola eccezionali.
Per esempio guarda i lavori di Carlos Bustamante (candidato nobel). 
http://alice.berkeley.edu/
Parole chiavi:
optical tweezers, magnetic beads, atomic force microscope,single-molecule 
manipulation and detection 

 
http://alice.berkeley.edu/
grazie della segnalazione
Soviet


 Soviet
Di fronte alle tue risposte è un dovere e un piacere rispondere alle tue 
domande. 

> Niente paura. Se c'č l'indirizzo e-mail scrivi direttamente una mail 
all'autore che sarą felice di inviarti una copia del suo lavoro.
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto su alcuni problemi

__________________________________________________________________ Ugo
Ghivarello ICQ#: 158810077 Current ICQ status: + More ways to contact me
__________________________________________________________________
Ciao a tutti,sono uno studente di geologia. volevo chiedervi un aiuto su
alcuni problemi di geochimica che nn ho saputo risolvere.ringrazio
infinitamente tutti coloro che vorranno gentilmente aiutarmi.
1) Dati i valori delta G° (298) calcolare il prodotto di solubilità a 25 °C,
1bar,della galena, sapendo che:
    deltaG°  PbS = -98,7  ;  deltaG° Pb 2+ = -24,4  ; deltaG° S2- = 85,8
2) Quale sarebbe la solubilità in H2O pura della galena,nelle condizioni di
T,P specificate nel precedente             esercizio e se la sola reazione
fosse PbS------>Pb(2+)  + S(2-)  ? l'idrolisi degli ioni Pb2+ e S2-  fa
variare     la solubilità? motivare la risposta
3) Acque sotterranee in contatto con calcare hanno pH acido? motivare la
risposta
4) Eh° per la reazione seguente vale  -0,46 v
    MnO2 + 4H(+) +2Fe(2+)-----------> Mn(2+) +2Fe(3+) +2 H2O
    Calcolare il valore Eh quando è pH =3 e le speci rimanenti hanno
attività a= 1 . quali informazioni ci sà il valore di Eh calcolato?

 ha scritto nel messaggio
news:KHkG9.44269$2B1.1...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fuel cells ad ammoniaca

Le ricorrenti domande di Romeo Gigli sull'ammoniaca come 
combustibile, mi hanno fatto riflettere su una cosa a cui 
non avevo mai pensato : è possibile alimentare una qualche 
forma di fuel cell con una soluzione ACQUOSA di ammoniaca ?
In altre parole, esistono catalizzatori di deidrogenazione a 
bassa temperatura e che siano anche suff. conduttivi da 
essere usati in una fuel cell ?
Alimentare con una soluzione non infiammabile, liquida a 
T.A. (seppure da tenere chiusa) come NH3 al 30 %, sarebbe 
una bella comodità.
Una soluzione di ammoniaca acquosa al 30 % ha una densità di 
  0,892 kg/L (ed ha 15,71 mol NH3 per litro).
Indi un litro di tale roba (892 g) può liberare 23,565 moli 
di idrogeno molecolare.
Considerando che il potenziale redox teorico di scarica 
dell'ammoniaca in azoto è di -0,74 volt a piacca 14 (per 
arrivare a +0,27 volt a piacca 0), e quindi inferiore di 
ALMENO 0,1 volt rispetto all'idrogeno elementare, e 
considerato anche che potrebbe avere sovratensioni molto più 
sfavorevoli, che non so stimare, proviamo a fare il conto 
ammettendo di cavar fuori un volt tondo dalla semicella 
completa.
dato che un litro eroga 47,13 moli di elettroni, o 4'547'338 
di Coulomb (facciamo 4,5 MCoulomb), avremmo 4,5 MJ per litro.
4,5 Mega (Watt*secondi) = 1263 wattore
= 1,26 kilowattora / litro
sarebbe accettabile ?
Secondo me non è male se si considera che la soluzione è 
liquida a T.A., non è infiammabile, ha una tossicità 
ragionevole ... certo, l'effetto serra dell'ammoniaca è 
spaventosamente grande, e ci vorrebbe cura nel veicolarla e 
travasarla.
Mah ... Jack ne hai mai letto qualcosa e/o pensato ?
ciao
Soviet

 Mah ... Jack ne hai mai letto qualcosa e/o pensato ?
All'alba delle due di notte non ci voglio nemmeno pensare, ma questa mi 
pare una risposta sufficiente:
http://www.google.com/patents/about?id=vpF-AAAAEBAJ&dq=7157166
Buonanotte :)
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

essere usati in una fuel cell ?
Ho letto che le celle a combustibile alimentate ad idrogeno soffrono del 
problema (a parte i maggiori costi/complessit�) di dover usare quantit� 
apprezzabili di materiali rari come il platino, esiste lo stesso problema 
per le celle ad ammoniaca?
Personalmente, credo che la soluzione pi� semplice ed economica per il 
prossimo futuro sia di introdurre con la dovuta gradualit� veicoli elettrici 
o ibridi, quindi a batteria, con semmai un motore termico (eventualmente 
alimentato ad ammoniaca) che serve solo per caricare le batterie a bordo ed 
"allungarne" l' autonomia, ad ogni modo sono aperto ad ogni soluzione che 
sia realisticamente fattibile
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nucleofilicità

Salve,
devo svolegere un esercizio in cui devo mettere in odine di
nucleofilicità i seguenti nucleofili:  ione fenossido, CH3COO-   ,
CH3O-    ,   F3COO-
Grazie!

 Grazie!

 ha scritto nel messaggio 
news:72a33ac2-ef09-4bc0...@p7g2000prb.googlegroups.com...


 - Mostra testo citato -
Secondo me il meno nucleofilo è F3COO- , poi CH3COO- , fenossido e
infine il metossido (il più nucleofilo).. E' giusto?


capisco la logica, e se è la stessa di chi ha concepito 
l'esercizio (stesso centro nucleofilo, guardare la Ka, hai 
ragione.
Se l'esercizio è stato pensato così, cmq, mi piace poco. Il 
fenossido non è strettamente correlato agli altri, poiché è 
un nucleofilo polidentato e, spesso, manifesta la 
caratteristica anche sui carboni orto / para. Come tale, 
verso elettrofili soft, e la cosa diventa eclatante verso 
elettrofili eteroatomici (vedi alogeni, clorammine), può 
anche comportarsi da C-nucleofilo assai più valido degli 
O-nucleofili competitori.
Cmq vabbè, a volte tendo ad essere pignolo
ciao
Soviet

 infine il metossido (il piů nucleofilo).. E' giusto?
OK.
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: L'amore per la chimica -sondaggio-

Votate il sondaggio "L'amore per la chimica"
che troverete al sito di questo ng 
http://utenti.tripod.it/itscichem
Grazie
--
TT

che troverete al sito di questo ng 
http://utenti.tripod.it/itscichem
ed ovviamente tornate a leggere i risultati!!
--
TT

 ha scritto nel messaggio
news:3a978460...@News.CIS.DFN.DE...


dovuto rispondere la 1 per esclusione!
esiste la risposta "non č mai studiata a sufficienza" che doveva (per
me) comprendere i casi come il tuo....questa risposta presuppone che
tu l'abbia studiata con piacere e ritieni che gli altri non lo
facciano bene e pertanto la odiano...
--
TT
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ISSOPO

Sto effettuando una ricerca suul'issopo. C'è qualcuno che ha delle
informazioni a proposito e vorrebbe scambiarle?
Grazie


piante di issopo? cosa in particolare
ciao
andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CO2

Salve a tutti e ben ritrovati.
Una richiesta forse banale per voi esperti.... devo addormentare delle Drosophile per spostarle da una beuta ad un'altra e tenere in casa fusti di etere non mi sembra il caso. Potrei farlo con CO2 gassosa: c'è un modo semplice e ovviamente non pericoloso per me e per il condominio di preparne piccole quantità?
Grazie a chi vorrà rispondere. 
-- 
Andrea
***
Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare...
(Blade Runner - 1973)
La sequenza non è che l'inizio...
(J. Craig Venter, Celera Genomics - 2000)

Grazie a chi vorrà rispondere.
Acido muriatico + bicarbonato di sodio (o calcare/marmo).
Tex

lievito + zucchero 

 preparne piccole quantità? Grazie a chi vorrà rispondere.
Non mi intendo di queste cose, quindi probabilmente sparo una balla ma...con
CO2 non c'è rischio di farle addormentare...per sempre?!
Boh, forse calibrando bene si può dare una sorta di "svenimento", ma se ci
tieni, indaga un pochino sulle quantità prima di "gassarle":D
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

 tieni, indaga un pochino sulle quantità prima di "gassarle":D
Bastano pochi secondi... anche l'etere in fondo può avere lo stesso effetto tossico, ma con un po' di pratica si riesce ad evitare danni "definitivi" ;-)
Cmq grazie a tutti per i consigli....

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fresco fresco

ciao a tutti, mi sono appena iscritto al newsgroup; infatti ogni tanto mi
capita, nel tradurre testi chimici (e simili), di non riuscire proprio a
trovare la corrispondenza italiana,; spero riusciate ad essermi di aiuto.
avrei subito qulacosa da chiedervi.  vi metto come ho tradotto io, voi che
ne pensate?
- "vehicle treated mitogen stimulated group", "gruppo stimolato di mitogeno
trattato con veicolo"
-"acetylenic sulfonamide thiol tace inhibitors", "inibitori di tace di tiolo
di solfonammide acetilenica"
- "acetylenic aryl sulfonamide thiols", " tioli di solfonammide di arile
acetilenici"
Grazie!

 trattato con veicolo"
gruppo stimolato da mitogeno veicolante
ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammorbidire plastica

cosa usereste per ammorbidire della plastica con cui è ricoperto il 
lato esterno di una tendina sempre esposta al sole? (ma non alle 
intemperie, essendo interna alla finestra)


e di che è fatta ? PVC morbido ?
 
cmq, se si è irrigidita per il sole si può fare molto poco 
ormai (i raggi UV causano infragilimento da crosslink, che è 
irreversibile).
 
Diverso sarebbe il caso in cui una plastica fosse diventata 
fragile ad es. per prolungato dilavamento con solventi (tipo 
benzina) che ha asportato gli plastificanti : in questo caso 
bisogna sempre vedere che plastica è, a trovarne servirebbe 
del dibutil-ftalato (che non ha una bella fama per l'azione 
estrogeno-simile, ma è piuttosto usato, specie per il PET), 
magari anche una mistura di diluente nitro al toluene e olio 
minerale siliconico qualcosa farebbero.
Il problema rimane come rendere sufficiente il tempo di 
contatto. Così come il dilavamento è lento non è che si 
possa sperare che la permeazione del polimero sia 
rapidissima : e cmq un plastificante a penetrazione molto 
rapida (es. il metilene cloruro, che più che plastificare 
"swella" ossia rigonfia e ammorbidisce) se fa presto a 
entrare fa anche presto a uscire.
 
e' molto più facile curare il legno e persino il cuoio con 
trattamenti. La plastica è molto compatta come materiale, 
assorbe una cippa in proporzione.
 
Imho costerebbe meno la tendina nuova che imbarcarsi in cure 
palliative
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Nel suo scritto precedente, Soviet_Mario ha sostenuto :

grazie, si, mi sa che hai ragione...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trovare punto di congelamento di un liquido.

Ciao a tutti,
scusate la domanda sciocca che parte dalla mia impossibilità a capire se 
il liquido lavavetri che uso sia antigelo e fino a che temperatura.
 
In pratica, avendo un liquido pinco pallino, come si può fare per capire 
a che temperatura congelerà?
 
Naturalmente in fai da te con quello che si può trovare facilmente in 
casa o in ferramenta.
 
Per dirne una, se lo metto in freezer, che arriva a -18 e non congela 
siamo a posto ma se congela a -5 (e a me andrebbe più che bene) o a -1 
non lo capirei.
 
 
 
 
-- 
Saluti da Drizzt.
Io ho firmato contro l’allevamento in gabbia.
Se anche tu vuoi aiutare gli animali che soffrono in gabbia,
prenditi pochi minuti e firma la petizione europea contro le gabbie su
http://bit.ly/2QtgzHz
 
 
 
 
 
https://www.tappezzeriagraziella.it
 
http://www.tappezzeriagraziella.com/
 
http://www.webalice.it/agidone/Opel_Corsa_E_Gpl_Cosmo_2016.html
 
MAI PIU' OPEL IN VITA MIA!!!!

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

>
 
 
 
Speravo in qualcosa tipo densimetro, per dirne una, ho un densimetro per 
antigelo da auto che dice il punto di congelamento ma da come hai 
spiegato tu se non hai un prodotto ben preciso non serve a nulla.
Farò la prova col freezer e il termometro e controllerò regolarmente la 
situazione.


 situazione.
 
io rabbocco sempre con antigelo pronto anche d'estate, di quello tosto, 
tipo questo: 
https://www.norauto.it/producto/liquido-radiatore-35c-5l-
 
giallo_2024812.html così fino a -35° sono a cavallo ^_^ 

Tu-Tu <Tu...@Tu.tu.mail> ha scritto:

Ti si è congelato il link :-(
-- 
P.G.
 
 
----Android NewsGroup Reader----
http://usenet.sinaapp.com/
 

 
 
 
-- 


 
 
 
ok ma io parlavo di liquido lava vetri :-)


 ok ma io parlavo di liquido lava vetri :-)
 
-25° :-) 
 
https://www.norauto.it/producto/lavavetro-limone-25-5-litri_763540.html
?
utm_adgroup=Tout+Produit&utm_campaign=IT+-+Shopping+-+Google+-+Tout
+Produit&utm_content=Shopping&utm_medium=cpc&utm_source=google&utm_term=&gclsrc=aw.ds&gclid=EAIaIQobChMImamBkerl3wIVxKiaCh1X_AjNEAQYBCABEgJGmvD_BwE

 +Produit&utm_content=Shopping&utm_medium=cpc&utm_source=google&utm_term=&gclsrc=aw.ds&gclid=EAIaIQobChMImamBkerl3wIVxKiaCh1X_AjNEAQYBCABEgJGmvD_BwE
 
Ottima segnalazione, ma per il futuro ricordati che il punto 
interrogativo e tutto ciò che lo segue vanno tagliati via dai link, e 
quindi il tuo andava dato così (provare per credere):
 
https://www.norauto.it/producto/lavavetro-limone-25-5-litri_763540.html
 
 
Bye,
 
   *GB*

    *GB*
 
 
 
Interessante e buono a sapersi, comunque thunderbird lo taglia in 
automatico, forse per quello non ci ho mai fatto caso.


 
 
 
perfetto, grazie :-)
