mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: H2O,Etanolo,Cicloesano

Qualcuno ha dati di equilibrio su questa miscela, in particolare mi
servirebbe la composizione precisa dell'azeotropo ternario e se possibile la
RCM (residue curve map).
GDR

w/w %
eth 19.7
h2o 4.8
cicloesano 75.5
b.p. 62.6

"mbaudino" <maurob...@EliminarEtiscalinet.it> ha scritto nel messaggio
news:ah6qna$p3$1...@lacerta.tiscalinet.it...

oi!  Grazie!
Io nel frattempo l'avevo trovato su un libro, la composizione data da te con
quella trovata da me differisce di 1% al massimo, quindi la conferma ce
l'ho.
Ora però una curiosità: dove l'hai trovato?   L'hai trovato da qualche
correlazione, con dei software oppure su qualche libro/pubblicazione?
Grazie ancora GDR
GDR

Sul Lange, che ritengo il piu' completo handbook di chimica.
Ciao
Mauro Baudino

 Mauro Baudino
Grazie tante.
GDR

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazioni Scienze dei polimeri

Ciao a tutti , lavoro nel campo delle resine termoindurenti e mi mancano un
pò di tasselli, vi ringrazio che se mi aiutate a trovarli:
Avrei bisogno di un buon testo generale sui polimeri che abbia i seguenti
requisiti:
1 Possibilmente italiano ma anche francese o inglese
2 Inquadramento generale dal punto di vista chimico delle differenti
famiglie di polimeri, loro caratteristiche e caratterizzazione
3Metodi di produzione industriali
4Metodi industriali per le loro applicazioni.
Forse chiedo troppo e magari da un singolo testo è impossibile, ma ci provo.
Mi dimenticavo io ho una cultura chimica da diplomato in chimica (anche se
arrugginito:-))
Grazie a tutti..


"Fondamenti di scienza dei polimeri" Pacini editore
E' il libro ufficiale della AIM (Associazione italiana di scienza e
tecnologia delle macromolecole) a cui appartengono tutti i piu' importanti
chimici macromolecolari italiani...che hanno partecipato anche alla stesura
del libro.
Troverari quel che ti serve e anche di piu'.
Ciao
Stefano

Grazie mille

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: libro di chimica organica

ciao!
nella biblioteca di facoltà ho trovato un bellissimo testo chimica
organica (Autori: Fusco, Rosnati Bianchetti). è in due volumi e sebbene un
poco vecchiotto (l'ultima ristampa risale al 1980) per me è un testo
assolutamente chiaro e completo. purtroppo non è più in vendita (per quel
che ne so) poichè la casa editrice (la Guadagni) non esiste più. qualcuno
sa dove potrei procurarmene una copia (anche usata)?
grrrrrrrrazzie!
ciao!
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: repellenti per gatti

Qualcuno potrebbe dirmi quale sia il principio attivo presente nei
repellenti per gatti?
Grazie

Tifo per i  gatti.

 E io ne ho la casa piena.
Sono animali meravigliosi.

Ne avevo 5, purtroppo due sono morti.
Mauro



 Tifo per i  gatti.
Beh anch'io ne ho quattro (ne ho perso uno in meno di te :-(  ), comunque 
la domanda era su cosa ci fosse nei repellenti, per curiosita` oppure per 
sapere se quelle sostanze potessero essere dannose per i gatti. Non mi dire 
che i tuoi sono tanto educati che si comportano sempre come vorresti 
(soprattutto che non fanno cio` che tu vorresti non facessero) ...
-- 
Stars shine like eyes



La mia domanda era nata dall'esigenza di fare cambiare abitudine al
gatto dei vicini che ogni mattina viene nel vaso di rose che ho sul
terrazzo, fa i suoi bisogni e lascia il terrazzo in uno stato pietoso.


Ricci di castagne sul vaso. I gatti on ci finiscono sopra neppure la prima
volta; sono astutissimi: capiscono che c'è qualcosa di anomalo; annusano,
tastano e lasciano stare.
Non è che non voglio risponderti; non conosco la risposta.
Ciao
Mauro

 terrazzo, fa i suoi bisogni e lascia il terrazzo in uno stato pietoso.
Direi che i Ricci delle castagne, come suggerito da mauro siano atossici e
funzionali!
Oppure spostare il vaso :)))
Uno di tali repellenti so che contiene geraniolo! Probabilmente i gatti lo
trovano particolarmente sgradevole, come invece trovano gradevolissimo
l'ipoclorito in soluzione o la valeriana!
Valli a capire! Fantastici proprio perchè incomprensibili!
Saluti
Giovanni Buti

> Uno di tali repellenti so che contiene geraniolo! Probabilmente i gatti lo
Il geraniolo non era usato per le zanzare?
Mauro


io ne ho 6 di cucciolissimi e me ne devono nascere altri :o)

 wrote in message
Xns9356C5130FCE7v...@193.204.121.65...

i miei fanno tutto quello che devono fare fuori casa, perchè ho un giardino
immenso :o)

> io ne ho 6 di cucciolissimi e me ne devono nascere altri :o)
Comincia ad essere veramente dura. Auguri!!!
Mauro


ma la fortuna qst'anno mi assiste...quelli nati sono 1 femina e 5
maschi....+ facili da smistare!

 ha scritto nel messaggio
news:vLTna.49264$iy5.1...@twister2.libero.it...


 Tifo per i  gatti.
Ank'io. Esistono repellenti per esseri umani indesiderati ?
Sono disponibile a sviluppare opportune formulazioni ;-).
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Se unisco HCl con H202 e acqua ............

a temperatura ambiente ,cosa ottengo di preciso ?
Io,da appassionato di chimica direi :
H202+ HCL + H20 ----------------------->  HClO2 + H2 + H20...
sicuramente avro' sbagliato..mi date una delucidazione ? HClO2 è acido
ipocloroso ?
Grazie

 ipocloroso ?
riguardo alla nomenclatura (visto che è l'unica cosa che conosco)
HClO2 è acido cloroso, l'ipocloroso è HClO
;)

 H202+ HCL + H20 ----------------------->  HClO2 + H2 + H20...
secondo me si forma cloro (l'ossigeno si riduce ed il cloro si ossida):
H2O2 +2HCl -> 2H2O + Cl2 

Io invece penso che non accada nulla e il Ph più basso rende più
stabile H2O2
far diventare Cl-  HClO è difficile
comunque non ne sono così sicuro....  :-(((
qualcuno ci illumini


questa pagina darebbe ragione a me!;-)
http://www.ne.jp/asahi/iwamizawa/baraken/note-1.htm
(è il 5° testo in grassetto partendo dall'altro)
fra l'altro se leggi sopra la formula è scritto
molto chiaramente!

 ha scritto nel messaggio 
news:1152545326.7...@35g2000cwc.googlegroups.com...
a temperatura ambiente ,cosa ottengo di preciso ?
Io,da appassionato di chimica direi :
H202+ HCL + H20 ----------------------->  HClO2 + H2 + H20...
[cut]
Da chimico oramai obsoleto, direi che è improbabile una simile reazione.
Come elettronico ti posso dire che soluzioni del genere vengono preparate al 
momento dell'uso per incidere il rame nei procedimenti per la produzione di 
circuiti stampati elettronici (lastre in vetronite o allumina o... laminate 
in rame).
Propendo per una lenta reazione che procede secondo:
H2O2 +2HCl -> 2H2O + 2Cl
Chiaramente il cloro monoatomico ha vita breve e molto probabilmente giocano 
un ruolo importante (attivazione) le tracce di ferro contenute come impurità 
nell'HCL.
Con prodotti tecnici, quindi non certo puri come quelli da laboratorio 
d'analisi, lo sviluppo di cloro è visibile dopo alcuni minuti dalla 
preparazione della soluzione che lentamente si colora di giallo e manifesta 
il classico odore pungente e fortemente irritante del cloro gassoso.
Un saluto
G.R.

figo....

 
epperņ .... č sbajato !
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reologia

Devo fare analizzare il comportamento reologico di una sostanza a mia scelta
al reometro.Qualcuno può darmi un consiglio????Esistono in rete dei
risultati sperimentali su diverse sostanze?
-- 
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire".

 ha scritto nel messaggio
news:RdOze.7744$tX6.1...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gesso

Salve a tutti!
E'un po' che leggo questo ng ma senza intervenire. Le mie conoscenze di
chimica non sono universitarie ma si fermano all'ITI, perdonatemi le
inesattezze!!
Volevo sapere se qualcuno mi puo' aiutare: stavo determinando la LOI di
un campione di gesso quasi puro e invece di avere un risultato intorno
al 60-70% come pensavo, la perdita inpeso e' stata solo del 20%. La
temperatura raggiunta e' stata di 960° per un'ora. Posibile che la
perdita sia dovuta esclusivamente alla perdita di acqua e che a questa
temperatura ancora il solfato di calcio non si sia scomposto in CaO e
SO3? E a quanto dovrei scaldarlo per ottenere CaO?
Giuro ho controllato tutti i testi in biblioteca ma non sono riuscita a
trovare niente in proposito.
C'e' qualcun'altro che analizza la LOI di rocce e minerali?
Grazie mille a chi rispondera'.
Cla


Il gesso esiste in 2 forme diidrato caso4*2h20  e emiidrato 
caso4*0,5h2o
presumo con sufficiente approssimazione che sei passata dal diidrato 
all'emidrato (con 2 semplici calcoli vedrai che e' cosi') Per avere 
l'ossido ti servono temperature decisamente sopra i 1000 gradi e tempi 
piu' lunghi
-- 
revenge

 all'emidrato (con 2 semplici calcoli vedrai che e' cosi').
uhm ... no, il semiidrato si isola solo cuocendo a temperature 
ben più modeste.
Lei ha fatto uno "stracotto" o anidrite, preparabile a 
temperature ben inferiori a 960°, sicuramente in modo completo, 
con desolfatazione probabilmente parziale : lo chiamano gesso 
idraulico, per via della calce che si forma.
Qui però finisce quello che so, in quanto non avevo mai sentito 
dire che fosse percorribile la desolfatazione COMPLETA (nel 
gesso idraulico si ha in pratica una miscela, detta anche 
ossisolfato di calcio, che però è più ricca di solfato che di 
ossido .... incidentalmente non si perde affatto SO3 come 
parrebbe spontaneo pensare, ma ossigeno ed SO2). Se è possibile, 
immagino richieda tempi di calcinazione molto elevati e non 
un'ora. Poi dipende ... che stato fisico ha la miscela 
arroventata ? Rimane polvere secca o fonde e diventa un blocco 
compatto ? Nel secondo caso la lentezza aumenta.
Mi sono anche perso qualcosa circa il cosa si cerca di capire 
con questa analisi .... LA concentrazione del solfato ? Del calcio ?
ciao
Soviet_Mario


 >
Grazie mille. Stasera provero' anche a fare una diffrattometria sul
fuso, peravere un'idea delle percentuali di ossido e di solfato, poi vi
faccio sapere.
Ciao
Claudia

> 
Infatti io sono sicuro per l'emidrato perche' lo facevo prima con 
termogravimetria e poi con RX verificavo il residuo che data la 
lentezza dell'analisi da me imposta era in buona parte cristallino. :-)
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Manuale

Salve a tutti, mi chiamo Elisabetta e sono una studentessa di ingegneria
informatica. Sapreste consigliarmi un buon manuale di chimica generale
 anche a livello di scuola superiore) che mi aiuti a superare  l'esame di
chimica ? Il testo consigliato dai miei insegnanti ( Petrucci-Harwood ) mi
piace poco.
Grazie anticipatamente,
Elisabetta


P. Corradini - Chimica Generale - Ed. Ambrosiana - Milano
-- 
Reply by removing one "z" in the email
Life is like a windows box. You never know what bluescreen you're gonna
get.

 ha scritto nel messaggio
news:8ptvhj$e2sbf$1...@ID-25975.news.cis.dfn.de...


 Grazie anticipatamente,
"Lezioni di Chimica" Bertini Mani - Cedam
Altri sono già stati consigliati, se non lo trovi troppo specialistico ti
consiglio il "Chiorboli"
Saluti
Giovanni Buti

Il Chiorboli credo che sia un must 
hehe...si... ma e` grossino... (gia` averlo dietro al pc mi
inquieta...). io non e` che l`abbia sfruttato molto (e dopotutto
faccio Ing. Chimica...): non e` che e` un po` esagerato? (come
approfondimento/vastita`) 
come esercizi, ho un buon ricordo del Clerici/Morrocchi, Spiegel. 
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

 ha scritto nel messaggio
news:aqe5ssoj0t0013p1d...@4ax.com...


 wrote in message
8pu4k6$j31$1...@nslave2.tin.it...


>Sapreste consigliarmi un buon manuale di chimica generale
A me sono piaciuti il Silvestroni, Fondamenti di Chimica e il Clerici
Morrocchi per gli esercizi. Se sei a Milano dovresti trovarli abbastanza
facilmente anche usati.
Michele

 fatto solo dagli altri, è una pena).
Anche per me è ottimo, ma forse perfino troppo difficile.
--
Ciao.
-------------------------------
Marco Vigna
Studente presso Università di Torino - Laurea in Chimica
-------------------------------
Le opinioni espresse sono personali.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stupida soluzione!!!

Per quale motivo quando faccio una soluzione di Na persolfato
mi si sviluppa un casino di O2???

descrivi magari le modalità operative che segui ed i reagenti
che usi, poi ci si riflette su.
Ciao
Soviet-Mario
Blister <x...@xxx.xx> wrote in message
ak8q5e$hul$1...@news.ngi.it...


 wrote in message
VlU99.99010$lu5.2...@twister1.libero.it...


 wrote:
Credo sia stabile a pH 4-3 [stabile per qualche ora.
Hanno conseguenze catastrofiche tracce di ioni metallici tipo rame o
ferro.Usare Na2Edta 10^-4 M.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il tampone TRIS

Cosa si intende per tampone TRIS? perchè in un testo leggo che è a pH 8,4 e 
in un altro testo leggo  di un tampone TRIS HCl pH=7.Perchè si usa questo 
tampone a pH 7 invece di un tampone fosfato a pH 7?

 tampone a pH 7 invece di un tampone fosfato a pH 7?
Qui trovi la risçosta alle tue domande:
http://www.broadleyjames.com/FAQ-text/119-faq.html
Ciao
Andrea Zille

 in un altro testo leggo  di un tampone TRIS HCl pH=7.Perchč si usa questo



La scelta del buffer dipende dal tipo di applicazioni in cui si deve
usare (oltre ovviamente al suo range di stabilita' che dipende dal suo
pKa). Ad esempio il TRIS non e' consigliato per reazioni nelle quali
possa reagire coni gruppi aminici delle sostanze da analizzare
(infatti contiene amine primarie) e puo' creare problemi per la sua
elevata solubilita' nei solventi organici. Da parte sua il tampone
fosfato non e' consigliato nel caso possa reagire con i gruppi fosfato
nelle analisi genetiche. Il tampone fosfato crea anche problemi per la
sua tendenza a formare complessi con alcune specie ioniche come il
calcio e il magnesio nel sangue. Anche nell'analisi della
concentrazione dello sperma ad esempio si preferisce il TRIS in quanto
il fosfato rende la soluzione torbida difficoltando le analisi
sprettofotometriche.
Ciao
Andrea Zille

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: merck index

Mi hanno proposto il merck index a 90 euro.
che contenuti ha? chimicamente, merita?

 che contenuti ha? chimicamente, merita?
Dipende cosa fai...
Nel Merk Index trovi più di 10.000 monografie (tutte molecole legate 
direttamente o indirettamente alla industria farmaceutica).
Puoi trovare le varie bibliografie (analisi, preparazione, tossicità) ed 
altri dati interessandi (tipo la Dose Letale).
Se non sei un chimico organico forse non ti conviene acquistarlo. 

beh, io lo prenderei,  da chimico rigorosamente inorganico lo considero
un prezioso aiuto, spesso quando non so che pesci pigliare.
contiene un sacco di molecole con i vari nomi e sinonimi anche
commerciali e più di una volta mi ha salvato.
90 euro è il prezzo da nuovo in libreria, se usato vale 50
come dimensioni siamo vicini ad un vocabolario ma qualche cattivone
l'ha messo in rete....
non è però la stessa cosa che leggere il libro su carta...la mia
lettura preferita quando sono triste! 
ciao

lettura preferita quando sono triste!
Mi fa piacere che sia apprezzato anche dagli inorganici :)
Saluti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fulminato di Mercurio

pensando ai soldati italiani colpiti da strane malattie,
(dicevano uranio impoverito)
mi e' venuto un sospetto...dato che il fulminato di mercurio e'' 
usato come innesco per  proiettili
e' possibile che proiettili difettosi possano liberare nell aria 
del mercurio e intossicare un soldato?
oppure anche proiettili non difettosi al momento dello
scoppio liberano mercurio?
oppure la temperatura lo impedisce?)
Nei poligoni di tiro e obbligatoria la presenza di condotti di
aereazioni ,quindi qualche esalazione le cartuccie la faranno...
o no?
------------------------------
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-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

scoppio liberano mercurio?
il mercurio dell'innesco in un proiettile ben fatto come fa a sparire?
Pensaci.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aprire un laboratorio di analisi

Salve a tutti.
Sarei intenzionato ad aprire un laboratorio di analisi per attività nel
campo agroalimentare e della disinfezione e analisi delle acque.
Contavo di iniziare da solo per poi, eventualmente, assumere dei
collaboratori.
I miei quesiti sono:
che tipo di locale potrei adibire a laboratorio , che caratteritiche deve
avere ?
esiste in generale un elenco di normative da rispettare, a chi posso
rivolgermi per avere un quadro completo e per essere sicuro di essere in
regola
che forma societaria potrei adottare, basta essere iscritti all'albo e
aprire una partita IVA ?
come mi consigliate di trovare i fornitori di attrezzature  e/o materiali di
consumo ? esiste un mercatodell'usato (garantito) per le attrezzatura o dei
brokers ?
conoscete forme di finanziamento (eta 35 anni) ?
Grazie  per le eventuali risposte.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Apparecchio per sintetizzare composti (2° Aggiornamento)

Da qualche parte su internet, hai una raccolta di tutte queste idee 
rivoluzionarie? :-)

 ha scritto nel messaggio 
news:b954f30a-f1d7-4085...@i17g2000vbq.googlegroups.com...
<APPARECCHIO PER SINTETIZZARE COMPOSTI (2° AGGIORNAMENTO):
che stronzate !
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Corso di laurea fisico-chimico?

Avendo una grande passione per fisica e chimica, praticamente allo
stesso grado, quale può essere il corso di laurea più adatto?
Cioè, qual è il corso in cui si fà maggior uso "simultaneo" delle
suddette materie?

Paolo! ha scritto:

Ciao, 
un corso in cui si studiano in maniera abbastanza approfondita sia fisica
che chimica è scienza dei materiali (anche se non parlo per conoscenza
diretta). 
Se ti iscrivi a chimica e poi scegli l'indirizzo chimico fisico, oltre ad
avere una solida base chimica, potrai raggiungere buona conoscenza della
fisica fino al 1930 circa. Il chimico fisico studia i sistemi chimici con
un approccio tipico della fisica e quindi sfruttando ampiamente modelli
matematici. 
Il corso di fisica invece trascura abbastanza la chimica, dedicandogli un
solo corso superficiale.   
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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ab...@newsland.it

 diretta).
E io invece ti parlo per esperienza diretta (ma solo di vecchio
ordinamento, sul nuovo non mi esprimo perche' senno' dico le parolacce).
Sono al 1.o FC a SdM a Milano. Il corso e' sicuramente stimolante ed
impegnativo, ma ti permette di acquisire conoscenze valide in moltissimi
campi. Poi la selezione vera e propria delle tue attitudini avviene
all'entrata in tesi: da noi si seguono linee di ricerca in elettrochimica,
semiconduttori (organici e non), ottica non lineare, polimeri, sensori e
un mucchio di altre cose che mi dimentico.
Purtroppo (e spero che questo sia un caso limitato) spesso siamo in balia
di un discreto ammontare di disorganizzazione, che secondo me limita la
fruibilita' dell'esperienza didattica. Che, detto per inciso, ritengo
generalmente valida.
Informati sull'open day che si tiene un paio di volte l'anno per venire a
dare un'occhiata e decidere coi tuoi occhi.
Se invece devi scegliere per settembre... beh, RISCHIO!
Ciao!
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449 - Powered by Red Hat 9
Need help with Red Hat? Try linux.redhat.*


Puoi anche trovare qualche buona informazione sul sito ufficiale del corso
di laurea 
www.mater.unimib.it/cdll
 e/o su quello degli studenti di Scienza
dei materiali 
www.scienzadeimateriali.com
Ciao
                                Dario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conservazione batteria agli ioni di litio

Volevo porre una domanda semplice, semplice:
Le batterie agli ioni di litio (quelle ricaricabili per cellulari e
fotocamere digitali per esempio) si conservano meglio cariche o scariche;
ricaricandole immediatamente prima di usarle ? (Non tanto nel senso di
conservazione della carica ma di durata della vita della batteria stessa).
Saluti.
-- 
Un caro saluto agli amici di Echelon che stanno spiando questo messaggio
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 scariche; ricaricandole immediatamente prima di usarle ?
Se devi mettere via una batteria per lungo tempo, scaricala intorno al 
40% e stivala cosi'.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

le  batterie ricaricabili vanno conservate completamente cariche, TUTTE.
ciao
Fabio 

 Fabio
Ok, grazie mille dell'indicazione.
Davide


> Un caro saluto agli amici di Echelon che stanno spiando questo messaggio
perchè sei convinto di ciò?
Fabio/curioso

 Fabio/curioso
hehe!

 
http://www.tmcrew.org/privacy/caq/sorvegli.htm
vecchio e troppo semplificato (volutamente)
ciao
Fabio 

 perchè sei convinto di ciò?
che lo sia per aver citato nel suo mex alcune keyword, diciamo*
sorvegliate* ???
già *carica* è una di quelle.
no-no
troppo poco
;-p
ciao!
Fabio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Oertling Ma 164

Un amico mi ha chiesto a cosa serve questo apparecchio (lo dovrebbe ritirare
da un fallimento). A sensazione si tratta di una bilancia con un sistema di
essicazione del campione a microonde.
Qualcuno la conosce?
(PS: con Google ho trovato solo un link ad un elenco di apparecchi, ma senza
descrizione)
Grazie per le eventuali info.
-- 
Mauro Baudino

Grazie comunque
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acquaragia

Chimicamente cos'e'?

>Chimicamente cos'e'?
 Si tratta di una miscela molto variabile di: alfa-pinene 
(60...90%), beta-pinene ( 0......35%), limonene (5...20%).
La composizione dell'intruglio cambia secondo le specie di 
conifera ed il territorio ove questa č cresciuta. 
Spesso, spesso i negozi di colori, viene venduta come  acqua 
ragia , un solvente principalmente costituito da trans-decalina.
A te la scelta!
Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 ragia , un solvente principalmente costituito da trans-decalina.
grazie per la risposta.

 wrote in message
b25ivh$196tps$1...@ID-125505.news.dfncis.de...


 Avevo dimenticato di dirti, ma forse lo sai già, che l'acqua 
ragia di cui parlavo è conosciuta anche con il nome di 
essenza di trementina. 
L' essenza di trementina deriva dalle conifere. Quando si 
incide la corteccia di un pino o abete si osserva la fuoruscita 
di una sostanza resinosa. Distillando la resina si ottiene un 
prodotto volatile ed un residuo solido.
 Il distillato è l'essenza di trementina mentre il solido viene 
detto colofonia o pece greca.
Di entrambi c'è una enorme produzione legata all'estrazione 
della cellulosa dagli alberi delle conifere. Parte della colofonia 
trova reimpiego nella collatura della carta. 


 ha scritto nel messaggio
news:2003020...@mynewsgate.net...

grazie mille.
Chissà perché ero convinto che fosse un solvente organico non di origine
vegetale (tipo un tetracloruro di carbonio o un cloroformio o una miscela di
solventi di questo tipo)

>dicloropropani. 
Ciao 
Soviet-Mario
ma non è la vera acqua ragia bensì un prodotto che viene 
spacciato per tale e che è tossico a respirarne i vapori.
-------------------------------
Se può interessarti la trementina gode anche fama di 
disinfettante, e come tale viene usato presso le comunità 
rurali degli USA , ma i sali di Benzalconio o gli oli essenziali 
delle bucce  agrumi sono molto più efficaci .
 
Altri impieghi curiosi della colofonia invece: 
1) da millenni viene usata per la depilazione fusa con cera 
d'api ( la famosa ceretta depilatoria a caldo)
2) I violinisti la passano sulle corde e sull'archetto per 
aumentare la frizione ed ottenere suoni brillanti.
3) I ballerini la soffregano sulle suole delle scarpe per evitare 
scivoloni e salti piu decisi.
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 > trova reimpiego nella collatura della carta.
viene anche inserita in delle anime all' interno della lega stagno-piombo
per saldare i componenti elettronici. Ha infatti funzione disossidante.
Gli spagnoli la usano anche per lucidare gli agrumi. quando vedete agrumi
troppo lucenti e/o provenienti dalla Spagna sappiate che la colofonia e'
tossica.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido fluoridrico-mi serve aiuto

Ciao a tutti.
mi sono appena iscritta,e ho una domanduccia a cui dovrei trovare
risposta entro domattina per lavoro.
Quale elemento può addensare l'acido fluoridrico?
grazie a chi mi saprà aiutare,e a chi si prenderà il tempo di entrare
qui e leggere il mio messaggio
ciao
samantha


 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Programmi software

Sono in corso all'università dei seminari sui seguenti pacchetti:
Labview,SigmaPlot, FLuent
Siccome non sono mai stati citati da nessun docente non è che qualcuno mi
dice a che servono i medesimi programmi così valuto l'opportunità di
andarci.
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:HpOy9.8803$XO.3...@news2.tin.it...

Scusa Mogwai per errore ti ho risposto in privato. Inoltro al NG:
Ciao,
Conosco ed ho utilizzato Labview e Fluent, su SigmaPlot non so nulla.
Labview è un programma che ti permette, mediante opportune schede di
acquisizione dati, di interfacciare ad un pc qualunque strumento
scientifico, per intenderci: da una termocoppia ad un GC. Non è molto facile
da usare anche perchè ti trovi a dover programmare tu il tuo sistema. Il
tipo di programmazione è comunque di tipo grafico, nel senso che non
utilizza un normale linguaggio di programmazione ma icone grafiche a cui
dare un senso con opportuni diagrammi di flusso. Flent è invece un solver
che ti permette di fare delle simulazioni del sistema che studi, un
programma di modellamento fluidodinamico in pratica. Un corso di fluent è
sicuramente associato ad un pre-corso di gambit. Con gambit disegni il tuo
sistema, ad esempio l'ala di un aero o una marmitta catalitica o un
qualunque ambiente od oggetto tu stia studiando; poi con fluent definisci le
varie condizioni al contorno, il materiale, le temperature, eventuali
pressioni ecc. E lui ti risolve il sistema. E' un tipo di simulatore più
adatto alla fluidodinamica (anzi specificatamente studiato per quello) ed è
un po' difficile applicarlo a problemi chimici a meno che non siano
combustioni. So comunque che stanno sviluppando un nuovo modulo più
propriamente chimico.
Labview e Fluent sono due programmi molto cari, difficilmente le piccole
aziende possono permetterseli.
Io ti consiglierei a questo punto Gambit & Fluent, almeno ti fai un'idea di
cos'è il modellamento matematico che in futuro potrebbe tornarti utile
dovessi mai collaborare con dei fisici (loro per queste cose ci vanno
pazzi!!!). LabView, sicuramente interessante, secondo me è un po' superfluo
nel senso che difficilmente ti capiterà di lavorarci.
spero di esserti stato utile,
chemtos.

chemtos ha scritto nel messaggio ...

thnks!
(cmq per rispondere in privato si doveva togliere il Nospam)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: neve + sale

a parità di costo, per scioglere la neve sulle strade, è preferibile
usare NaCl o KCl?

 usare NaCl o KCl?
per la funzione limitata, NaCl (costando meno, sciogli più 
neve ... dal punto di vista colligativo sono praticamente 
uguali e la solubilità massima non entra nemmeno in gioco).
Per le coltivazioni, solitamente KCl (che è un fertilizzante 
a modo suo, mentre l'altro fa solo danno)
Per i danni eventuali alle strutture di calcestruzzo dopo 
uso ripetuto, sono simili (il danno lo fanno i cloruri)
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Regola del vinaio...

Ciao a tutti , il mio ex professore di analisi mi aveva spiegato una sorta
di regola del vinaio che serviva ad ottenere vino a determinate % di
etanolo, partendo da un vino ad alto grado e tagliandolo...
Qualcuno di voi saprebbe spiegarmela bene? se non mi ricordo male si mette
una sorta di croce ed in mezzo la % da ottenere...
Grazie x l'aiuto
Ciao Ciao
Luca!

 una sorta di croce ed in mezzo la % da ottenere...
Te la spiego con un esempio.
Io ho una soluzione al 50% e una al 76%, ne devo ottenere una al 65%.
Scrivo 65 in mezzo alla croce (che io uso in forma di X), 76 a sinistra in
alto e 50 a sinistra in basso a questo punto sottraggo; 76-65=11, e lo
scrivo in basso a destra. 65-50=15 ora devo leggere da sinistra a destra
procedento verso il basso.
76        15
      65            per un totale di 26 parti
50        11
dovrò miscelare 15 parti di soluzione al 76% con 11 parti di quella al 50%
Ovviamente le soluzioni devono essere tutte della medesima sostanza e le
concentrazioni espresse entrambe in m/m m/V V/V.
Ciao
Lorenzo

Dalle mie parti questo si chiama vino col bastone!
Comunque la regola che cerchi (e che hanno spiegato più sotto) si chiama
anche regola delle soluzioni e la cita l'Araneo, non per il vino,ovviamente!
che il tuo prof. si dilettasse a fare l'oste nelle ore libere e truffava gli
avventori sfruttando 1l di vino nomale fino a farlo diventare 10l?no, non è
la moltiplicazione dei pani e dei pesci, è una truffa!!!
P.S. un'altra variante del vino col bastone è aggiungere zucchero ad uve
fetenti prima di mandare in fermentazione.
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 P.S. un'altra variante del vino col bastone č aggiungere zucchero ad uve


 wrote in message
VQ5e9.9833$AW6.1...@twister2.libero.it...


 wrote in message
Nc6e9.65167$ub2.1...@news1.tin.it...


 base è una semplice proporzione)


Ma si, questo è vero!Solo che questa è un'applicazione "illegale" della
regola!!!!
Anch'io sono d'accordo a citare e mostrare, se possibile, esempi concreti!
Per caso dopo la spiegazione vi siete fatti anche una passatella?:-)))
ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: antischiuma??????????

Qualcuno mi sa dire se esiste un liquido solubile nell acqua che abbia
caratteristiche anti-schiuma?
Grazie infinite anticipatamente Luca!

Se lo vuoi veramente solubile, i saponi derivanti dal cocco e neutralizzati
con potassio "frenano la schiuma" ( vedi detergenti per lavatrici) sono però
dei solidi venduti in soluzione; a livello di pochi ppm di solubilità
esistono condensati misti di ossido di etilene e propilene che sono ottimi
antischiuma e sono anche liquidi.
Se per solubilità intendi dire che "in qualche modo vada in soluzione" puoi
usare uno dei tanti antischiuma (liquidi) siliconici e non, ad esempio
usatissimi negli impianti di trattamento acque. Li trovi facilmente dai
rivenditori di prodotti chimici o da chi vende prodotti per trattamento
acque primarie o reflue.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Impianto di desolforazione di Ortona

Al seguente link 
http://www.youtube.com/watch?v=ooWKJRWB-2o
c'è un filmato relativo all'impianto di trattamento del petrolio in progetto 
a Ortona (Abruzzo).
Cosa ne pensate in particolare rispetto alle affermazioni riguardanti la 
pericolosità dell'impianto di desolforazione e l'impossibilità pratica di 
impedirne il rilascio in atmosfera?
Red Web Master
-- 
http://www.brianzapopolare.it
http://www.prcbrianza.it
 

 impedirne il rilascio in atmosfera?
La idrodesolforazione catalitica è vero che produce idrogeno solforato, 
ma ovviamente non è vero che questo viene rilasciato in atmosfera. 
Sarebbe una follia conto ogni legge e contro ogni buonsenso.
L'idrogeno solforato viene convertito in zolfo elementare solido tramite 
un processo parallelo denominato Processo Claus, che attualmente ha 
delle conversioni altissime. L'H2S deve essere abbattuto fino alla 
quantità ammessa dalle norme vigenti.
Intendiamoci, l'inquinamento industriale esiste eccome, ma ci sono 
processi e leggi atti a ridurlo a un livello accettabile. Da come dice 
qui, parla un fisco (chissà perché) con sottofondo di effetti sonori e 
grafici ansiogeni, pare che tutto l'H2S venga buttato in atmosfera, cosa 
ovviamente falsa.
Nessuno vuole le raffinerie, gli inceneritori ecc., e poi tutti vanno in 
giro in macchina (magari un SUV da due tonnellate per trasportate una 
persona) e producono più di mezza tonnellata di rifiuti urbani pro 
capite all'anno, neonati compresi. Boh...
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 capite all'anno, neonati compresi. [/url]
Piccola precisazione: non è vero che "nessuno vuole..." e "tutti
vanno..." ecc.
SONO ESATTAMENTE QUELLI che non vogliono le raffinerie... eccetera,  ad
andare in giro col suv da due tonnellate e con tre cellulari per tasca.
-- 
libavius
------------------------------------------------------------------------
libavius > Profilo > 
http://www.nntp.it/member.php?userid=24811
Vai all'articolo > 
http://www.nntp.it/showthread.php?t=2510685
Articolo inviato da 
www.nntp.it

 ha scritto nel 
messaggio news:libaviu...@no-mx.nntp.forum.com.it... 

 scientifico...
Su questa frase concordo al mille per mille! Ma bisogna vedere chi le
fa queste affermazioni... 
"Quelli del suv", intesi come giustamente e metaforicamente li intende
Vitriol, le fanno come regola di vita...


 capite all'anno, neonati compresi. Boh...
per non parlare di chi fuma...
il problema comunque è che con l'enfasi posta in questi ultimi decenni 
sul profitto a tutti i costi, salta sempre fuori l'idiota di turno che 
crede di essere il più dritto e per risparmiare provoca poi disastri 
come quello recente della BP
-- 
bye
main(){printf("%u\n",!(!1|1));}
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Richiesta aiuto ...

Salve Gente!
Un amico tempo fa mi disse che per ottenere del puro AuCl dovevo
dissolvere dell'oro in acqua regia (1p. Nitrico + 3P. Cloridrico).Dopo
dovevo dividere per 3 volumi la soluzione ed evaporare 1 volume alla
volta aggiungendo ogni volta 1 volume di acido cloridrico.Poi veniva
la precipirazione con un po' di ferro che infine veniva sciolto sempre
con il cloridrico,ottenendo cosi' il prodotto voluto.Le evaporazioni
mi disse che dovevano avvenire a temperatura giusta perche dovevano
volatilizzare il nitrico e lasciare il
cloridrico,perche',aggiunse,ogni acido ha,appunto,il suo punto di
evaporazione.Adesso secondo voi quale' e' la temperatura giusta per
far volatilizzare l'acido nitrico?
Grazie per l'Aiuto.
Saluti 
Antonio S.(Roma)

Cyrrex wrote:

potresti cercare di trovare se esiste un azeotropo di HNO3 con 
acqua (suppongo di si, ma non ne conosco il punto di ebolliz.).
Essenzialmente, qualsiasi sia questo punto di ebollizione, 
immagino sia sensibilmente superiore a quello dell'azeotropo 
acqua-HCl (che già fuma a T.A.).
I rabbocchi probabilmente servono per reintegrare l'HCl nel 
mentre che l'altro acido si allontana (più che la temperatura, 
che se bolli la miscela si aggiusta da sola), curerei di evitare 
l'eccessiva concentrazione.
Il forte eccesso di HCl, è lui l'essenziale, perché l'oro resta 
in soluzione fintanto che è complessato dal Cl- (anche se 
pensavo che in acqua regia si formasse AuCl4-  .... ma non 
ricordo, bisognerebbe verificare i potenziali), viceversa come 
acquo ione è troppo ossidante e tende a decomporre, spostando 
persino l'ossigeno stesso dell'acqua, a caldo (probably anche a 
freddo)
Non ho ben capito il passaggio del FERRO, lo rispiegheresti ? 
Serve forse alla riduzione parziale dell'Oro III a Oro I ?
ciao
cccp++mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Richiesta di aiuto.

Ciao a tutti, ho bisogno di aiuto: come faccio a portare per diluizione
alcool 95% al 70%?
grazie,
Antonio.

alcool 95% al 70%?
Aggiungi 35cc di H20 per litro di alcol al 95. E se ho sbagliato mollo
l'università, lo giuro.

 wrote in message
ympZ6.24999$4J1.1...@news2.tin.it...

Solitamente risulta efficace  la "regola delle miscele". Porremmo allora
in alto a sinistra  il valore percentuale  in peso o per volume, del
solvente
a concentrazione maggiore (alcool 95),in basso sempre a sinistra il valore
(zero)relativo al diluente ed al centro delle diagonali il valore da
raggiungere (alcool 70).Le differenze dei due solventi con il valore da
raggiungere saranno allora  poste a destra,  una  in alto col titolo di  70,
l'altra in basso col valore differenziale  di 25.Stratagemma pratico ,
sappiamo dunque di dover unire 70 parti del solvente 95% con 25 d'acqua
distillata per ottenere la  soluzione  richiesta al 70%.Se dapprima avevo
 su 95 parti totali, 90,25 d'alcool e 4,75 d'acqua, ora il nuovo rapporto
percentuale  si sarà ridotto  a  66,5 contro  28,5 .Quindi su 1dl3 ci
saranno 700 cc.d'alcool  e ben 300 cc. d'acqua,vale a dire   la nuova
soluzione alcolica al 70%.
                               95              70
                                        70
                                 0              25
Ciao
lehn...@iol.it
http://digilander.iol.it
(ho migliorato la visualizzazione ed apportato degli aggiornamenti,ti/vi
invito pertanto a rifarci una visitina,grazie)

0               25
Quindi funzionerebbe cosi`?
98              75
       75
0               23
ed anche
60              50
       50
0               10
E` giusto? Grazie.

Dividi per 70 e moltiplichi per 95 il volume iniziale
Esempio, se la concentrazione č in volume ( avresti dovuto specificarlo):
1000 cc devono essere portati a 1000/70*95= 1357 cc finali. Occorre un
cilindro graduato, ovviamente
Se la concentrazione č in peso 1000 gr devono essere portati a 1000/70*95=
1350 gr finali. Occorre una bilancia.
Ciau Mauro

Precisazione:
Dividi per 70 e moltiplichi per 95 il volume iniziale se la concentrazione č
in peso
Dividi per 70 e moltiplichi per 95 il peso iniziale se la concentrazione č
in peso
Ciau
Mauro

 E` giusto? Grazie.
  Certo Vincent, e riferendoci all'ultimo esempio da te esattamente
impostato  sulle 50 parti iniziali non importa se in peso o per volume ne
avevi 30 del primo solvente e 20 come H20.
Quindi in conseguenza  della diluizione (10 parti aggiunte d'acqua)  le
percentuali sul nuovo totale di 60cc.saranno :
 20+10=30(totale H20) e 30cc.(totale del primo solvente      e contenuto nei
50cc.della miscela iniziale).
 Il nuovo rapporto tra i due liquidi sarà pertanto equivalente 1.1 ( cioè il
50% ricercato).
Ciao e se hai un poco  di tempo
vatti a vedere il mio sito
 
http://digilander.iol.it
(ho migliorato la visualizzazione ed apportato degli aggiornamenti,ti/vi
invito pertanto a rifarci una visitina,grazie)
lehn...@iol.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT?] Commento su it.scienza.divulgazione

Salve ragazzi,
come avrete notato è in votazione it.scienza.divulgazione.
L'idea di proporre questo NG è praticamente nata quì
diverso tempo fa, in seguito ad alcune discussioni con
alcuni tra i più assidui frequentatori (a cui vanno i miei
ringraziamenti per le idee e l'ispirazione).
Il nuovo NG, se passerà, potrà essere utile tra le altre
cose ad indirizzare quì gli interessati con curiosità o
conoscenze più avanzate, ed a raccogliere invece quelli
che posterebbero quì domande magari un pò troppo
elementari o al confine dell'OT...
Come potete immaginare raggiungere 100 voti non è
facile, quindi il vostro contributo è quantomai gradito! :-)
Grazie ancora, e scusate la divagazione.
A.D.

 
Mi sono scordato come si vota per la nascita di un ng:-)
A parte questo (se me lo dici voto di sicuro), ho un piccolo dubbio: 
spero soltanto che l'iniziativa -lodevolissima- non vada a scadere in un 
calderone in cui si parla di tutto e con pressappochismo. Fare della 
buona divulgazione è davvero difficile e se da un lato molto dipende 
anche dai frequentatori del ng, dall'alto non riesco ad immaginare 
quanto sarà facile gestire discorsi che spaziano dall'astronomia alla 
chimica supramolecolare, biologia, geologia...ma questo ovviamente si 
vedrà al momento.
Intanto, se mi dici -anche in privato- come si vota...
Ciao!
P.S. Piccolo momento di autocelebrazione della nostra comunità: 
bazzicando i ng analoghi francesi e americani ho visto che il nostro è 
un po' un'eccezione. Quello francese è a livello molto "basic" mentre 
quello americano è un ricettacolo di spam e OT a livelli incredibili.
Da noi non c'è (quasi) spam e OT e i livelli sono molteplici...
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
...somewhere, in my supramolecular dreams
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net

 Da noi non c'è (quasi) spam e OT e i livelli sono molteplici...
Ovvio.... noi italiani saremo anche mafiosi, casinisti, politicamente 
porci ecc.... ma rimaniamo comunque i migliori. AH AH AH.

 e con pressappochismo.
Un primo accorgimento per evitare questo è stata l'adozione
della moderazione, che oltre a tenere lontano i rompiscatole,
dovrebbe fungere da repellente anche per i meno motivati...
Il resto lo scopriremo solo vivendo, se passa il NG!  :-)
A.D.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dissociazione del cloruro stannoso

volevo chiedere se il cloruro stannoso SnCl2 in soluzione acquosa si dissocia oppure no. Io avevo pensato a
 
SnCl2 --> Sn++  +  2Cl--
 
per un esrcizio in cui si chiede di calcolare la pressione osmotica. Nel calcolo di p = cRTi avevo quindi sostituito i = 3, ma nel risultato del libro sembra che debba essere i = 1, come se il sale non si fosse dissociato.
 
Volevo anche chiedere : se come si dice tutti i sali sono elettroliti forti, questo come si concilia con il fatto precedente ?
 
Poi : il glucosio C6H12O6 in soluzione acquosa si dissocia ?
 
Ciao
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


Il cloruro stannoso e' molto solubile:
http://it.wikipedia.org/wiki/Cloruro_stannoso
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Tin%28II%29_chloride
 
http://tinyurl.com/d6gsyt6
 
 
Il fatto che sia poco dissociato (dell'acetato di piombo non lo
sapevo) significa che SnCl2 e' esso stesso un composto complesso.
Esistono anche i complessi SnCl+, SnCl3-, SnCl4-- (gli ultimi due poco
stabili, comunque) il che rende il termine "poco dissociato" di piu'
difficile interpretazione.
 
--
cometa_luminosa
 
Pero' mi piacerebbe sapere

 Pero' mi piacerebbe sapere
 
 


 MAh
 
Appena avro' un po' di tempo, provero' a sintetizzarlo, mi ha
incuriosito.
Ciao.
 
--
cometa_luminosa

 cometa_luminosa



Grazie della dritta, ma le cose diventano abbastanza complicate.
Giusto a titolo di curiosita', visto che il mal di denti mi ha
indirizzato ai dentifrici, vedo che il fluoruro stannoso e' usato come
ingrediente, in quanto reagisce con Ca++ precipitandolo a
fluoroapatite sui denti.
Quindi si potrebbe usare: SnF2 + CaCl2 --> SnCl2 + CaF2
partendo dal fluoruro stannoso che *sembra* piu' facile da preparare
del cloruro (avendo HF):
<<SnF2 can be prepared by evaporating a solution of SnO in 40% HF>>
 
Ciao
--
cometa_luminosa


Questa era presa dalla pagina di wiki:
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Tin%28II%29_fluoride
 
 
--
cometa_luminosa
 

 Ciao


 animato da saldare. Avendoci l'ossido, ci fai quel che ti pare.
 
E' vero. Mi sembrava di ricordare che si formasse facendo reagire il
metallo con ossidanti come HNO3, ma mi sbagliavo, si forma quasi
sempre il biossido.
Ciao.
 
--
cometa_luminosa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: assimilazione composti inorganici

Salve.
Non so se OT..ma vorei chiedere se elementi puri come il calcio o il ferro 
sotto forma inorganica possono essere assimilati dall'organismo umano.
Nello specifico quelli contenuti nell'acqua (minerale), sono assimilaili o 
no? fonti ?
Grazie 

> cosa intendi per fonti ?
mi sono espresso male, intendevo dire "è un'opinione o una inconfutabile 
verità scientifica", dove posso trovare queste info, qualche sito o 
pubblicazione...
in parole povere: i minerali disciolti nelle acque sono biodisponibili e/o 
assimilabili o no?
opinioni discordanti:
http://www.acquaplose.it/ita/nozioni.html#
http://users.unimi.it/~nappi/calcio.html

 assimilabili o no ?
mah, in effetti dipende un po' da quali minerali si tratta, non 
è semplice fare un discorso unico valido per tutti (e inoltre 
dipende ancor più largamente dall'alimentazione con cibi veri e 
propri, essendo una fonte di gran lunga più importante per molti 
minerali, rispetto all'acqua, che è più che altro una fonte 
integrativa).
Il calcio ione dell'acqua (a digiuno), ad esempio, è piuttosto 
male assorbito, e laddove assorbito, non è nemmeno troppo 
facilmente fissabile nelle ossa, in quanto presente in un 
rapporto non bilanciato col fosfato (il calcio viene depositato 
in forma di deposito soltanto come idrossiapatite e 
fluoroapatite, costei in tracce, ma non come carbonato, solfato 
o cloruro). Il latte (e ogni derivato, tanto meglio quanto meno 
pasticciato) è ideale in tal senso, e veicola calcio 
"proteinato", legato alla caseina, e facilmente assorbito prima 
e depositato poi.
Volendo usare meglio il calcio dell'acqua (se si usa acqua molto 
"dura"), conviene farne delle limonate, o succhi vari diluiti, 
come dicevo prima ... diventa anche piuttosto arduo poi 
distinguere l'apporto dell'acqua da quello, spesso prevalente, 
del succo in sè stesso.
Il ferro non è di norma presente in quantità molto significative 
nell'acqua ordinaria, e anzi se ce ne fosse molto, potrebbe 
trattarsi di acqua non potabile (lo stesso vale per zinco, 
cromo, molibdeno e molti altri). Quello presente, è assorbito 
male e se abbonda diventa irritante.
Per sodio e potassio l'acqua non è mai una fonte significativa, 
specie perché il primo di solito è scarso (e se non lo è l'acqua 
ha un gusto orrido, salmastro e pesante), e nel secondo il 
fabbisogno è molto più alto di qualunque acqua bevibile (ma non 
è un problema mangiando molti vegetali, frutta in genere, 
patate, pomodori, gli ortaggi più svariati insomma, purché in 
abbondanza).
Lo zinco abbonda in alimenti un po' strani, tipo ostriche, semi 
di zucca, girasole, mandorle e arachidi, ma ce n'è mi pare anche 
nelle carni (e meglio assimilabile anche se forse minore in 
abbondanza)
Il magnesio non mi ricordo (tranne le mandorle sempre, che mi 
sono rimaste impresse).
Cmq, procurati i larn, e anche tabelle di composizione degli 
alimenti, poi fatti due conti circa il contributo dell'acqua da 
bere, e vedrai con mano che non è una fonte troppo importante 
rispetto ai cibi
ciao
soviet_mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi Eternit

Come si può analizzare questo elemento?O almeno come si può distinguerlo dal
fibrocemento?
Ve lo chiedo perchè 2 muratori albanesi stavano tagliando un tubo con un
flessibile, nel polverone enorme ho distinto un tubo molto simile
all'eternit. Se lo è poveracci loro!! Comunque ne ho preso un campione e
sapete mica indicarmi un tipo di analisi?
nikned

microscopio ottico, o addirittura se ne hai la possibilità al SEM.
Dovresti riuscire ad individuare le fibre caratteristiche  che
compongono l'amianto.


 sapete mica indicarmi un tipo di analisi?
Per le metodiche analitiche  ti ho già detto; per l' analisi senti l' ARPA.
A Casale M.to dovrebbe esserci un gruppo distaccato del CRA di Grugliasco
che segue la bonifica dello stabilimento di fibrocemento.
Ciao
Mauro

Ir normale no vero?
FTIR è ir con la trasformata di furiè ( non so come si scrive)
Si è vero non è un elemento ho sbagliato.
grazie mille !


 FTIR è ir con la trasformata di furiè ( non so come si scrive)
Si, trasformata di Fourier
Ciao