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Titolo: clorazione acqua

Qualcuno sa se si possano avere in chiaro magari in rete i dati 
di clorazione dell'acquedotto della ACOS (azienda che gestisce 
l'acquedotto di  Novi Ligure, nell'Alessandrino) ?
In particolare vorrei poter sapere che composto/usano per le 
varie fasi (iniziale, intermedia e persistente) di sterilizzazione.
Solo cloro ? Biossido e Cloro ? Ozono e Cloro ? Ipocloriti ?
E anche vorrei sapere senza chiamare la ACOS stessa (ovviamente 
per incrociare eventualmente i dati) QUANTO di tali sostanze.
Ah, per gli smanettoni : ho rimuginato un po' su come si 
potrebbe analizzare selettivamente il cloro molecolare rispetto 
ad ogni altra forma di ossidante in soluzione, ma mi vengono in 
mente solo trucchi che non paiono molto accurati, del tipo di
1) estrazione con tetracloruro (si suppone che tiri via solo il 
cloro molecolare, e che di eventuale biossido di cloro non 
rimanga traccia a valle nella rete).
Un difetto è che eventuali ossidanti come i clorocianurati, se 
ce ne sono (non credo) verrebbero estratti.
2) oppure due titolazioni, una prima e una dopo ebollizione. 
Ovviamente questa perturba parecchio gli equilibri tra 
ipocloriti e cloro, se presenti (e se si forma clorato non so se 
poi sia analizzabile con le medesime reazioni, tipo la 
iodometrica indiretta).
Voi come fareste ?
ciao
Soviet_Mario

Dopo dura riflessione, Soviet_Mario ha scritto :

Dammi un po di tempo e ti trovo il sistema...
intanto una cosa stupida magari.... Gascromatografia di adsorbimento 
con colonna per analisi dei gas?

 potrebbe analizzare selettivamente il cloro molecolare
Ricordo che la determinazione si esegue semplicemente per
via colorimetrica (in un cilindro da 100 ml si mette 1 ml
di o-toluidina, si agita, si aspettano 10 minuti e si legge
all'elettrofotometro l'estinzione; la colorazione è gialla,
filtro S42)

Revenge ha scritto:

OK, non ti sbattere troppo (dato che al limite potrei farla a 
scuola, in pratica abbiamo solo roba volumetrica e uno 
spettrofotometro UV-Vis, stop, niente cromatografi, AAS, niente 
di niente)
In ogni caso, anche in astratto, mi interessa cmq
ciao
SovietMario


Trovato qualcosa che va bene per scuola trattasi di metodo IODOMETRICO
Va bene soprattutto per concentrazioni superiori alle 5 ppm ed dove 
diventa migliore del colorimetrico
TEORIA: si tratta di una reazione in cui il cloro libero e quindi non i 
cloruri o quant'altro mette in libertà lo ione iodio dallo ioduro 
quindi è una redox. Lo iodio poi si titola col tiosolfato come 
sempre... a pH ottimale di 3-4
2KI + Cl2 ->  2 KCl + I2
I2 + 2Na2S2O3 -> NaI + Na2S2O6
Interferenze; Ossidanti, nitriti, Fe+++ e MnO4- , MnO3- tali sostanze 
possono comunque essere attenuate operando la titolazione a pH neutro, 
per maggiore precisione è comunque meglio lavorare a pH 3-4 da ottenere 
tramite acido solforico.

 possono comunque essere attenuate operando la titolazione a pH neutro, 
cosa ne pensi dell'interferenza da ioni ipoclorito e/o acido 
ipocloroso ? A naso tutti quanti mi sembrano in grado di 
ossidare lo ioduro ...
Il mio problema è quello di cercare appunto di discriminare il 
cloro molecolare da ogni altra forma di ossidanti (in 
particolare da esso derivati o suoi succedanei, non penso di 
avere permanganato nell'acqua potabile).
LA ragione non è uno sfizio : tempo fa ho postato una domanda 
circa la plastica poli-butilene, perché ho scoperto che è molto 
sensibile al cloro libero, e si fessura in presenza di oltre 2 
(o 0,2 devo ricontrollare, non me lo ricordo) ppm.
Siccome ci vorrei fare un impianto, la cosa mi inquieta assai 
(anche perché ho già comprato un rotolo da 100 m di tubo, 
cazzarola).
dimmi come la vedi per gli ipocloriti/HOCl (che sarebbe la forma 
a piacca acidulo poi)
ciao
Soviet


Soviet_Mario ha detto questo sabato :

Mah io farei una prova con gli ipocloriti da soli in quelle condizioni 
o in condizioni diverse di pH anche perchè la reazione del cloro mi 
sembra non dipende dal pH mentre il potenziale di ossidazione 
dell'ipoclorito si quindi spostandosi verso il basico dovresti ridurre 
la loro interferenza...


Qua non ti so dire nulla, ad occhio penso non sia possibile
discriminare la domanda di cloro e il cloro residuo nelle acque
potabili in base alla provenienza del dosaggio (cloro o
ipoclorito).
All'origine per la potabilizzazione sia con bombole di cloro
che con ipoclorito sodico si addiziona all'acqua da 0,5 a 1 ppm
Cl2, in modo che il cloro residuo all'utenza sia circa 0,2 ppm.
Non so se con il metodo dell' orto-tolidina interferiscono
altri ossidanti (la potabilizzazione che analizzavo era
effettuata su acqua di pozzo in origine con un serbatoio di
ipoclorito, poi con bombole di cloro).
Comunque, la determinazione è facilissima e accurata (da 0,05
a 1 ppm Cl2).
Un saluto dalla montagna...
Nino