mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ricerca su normalita' e titolazione

Ave a tutti,
devo effettuare una ricerca abbastanza approfondita sulla normalita' e sulla
titolazione... sapreste consigliarmi qualche buon sito da qui prendere
qualche spunto?
Grazie 1000,
Gorbak

Ave a tutti,
devo effettuare una ricerca abbastanza approfondita sulla normalita' e sulla
titolazione... sapreste consigliarmi qualche buon sito da cui prendere


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: slanitro

scusate se rompo,
la mia domanda č questa, qualcuno sa dove si puo' comprare il salnitro?
grazie mille a tutti quelli che mi risponderanno
iao
luca
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

la mia domanda è questa, qualcuno sa dove si puo' comprare il salnitro?
il salnitro?
Cosa intendi con salnitro?
Ca(NO3)2 ?
NaNO3 ?
KNO3?

la mia domanda è questa, qualcuno sa dove si puo' comprare il salnitro?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Suggeritemi una reazione

Devo fare delle prove grossolane su un sistema di acquisizione per
assorbimento di raggi X time-resolved. Mi appello alla vostra
fantasia: mi serve un composto solido di Cu, Ni o Zn (al limite Ga, o
Co) che possa decomporsi o comunque subire una transizione spontanea
all'aria, oppure in vuoto scaldando al massimo fino a 200 °C. Ho avuto
delle remore a scaldare in aria, perché non so se il rame del
portacampioni si può risentire.
Il tempo di acquisizione di uno spettro è di 5 secondi, quindi mi
servirebbe una transizione che non duri un secondo, ma neanche due ore
(la Cu2O resiste per troppo tempo all'aria). Non ponetevi problemi di
reperibilità: vanno bene anche organometalli astrusi.
Oggi ho provato a scaldare fino a 110 °C il solfato di rame
pentaidrato a 10-3 mbar (per fargli perdere l'acqua di idratazione, e
a giudicare dal colore che aveva dopo, anche SOx), ma cerco qualcosa
di più marcato.
Grazie a tutti, ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr

 assorbimento di raggi X time-resolved. 
premesso che non so cosa faccia la tecnica "time-resolved" e 
che, quindi, le fantasiose pensate (manco tanto fantasiose 
oltretutto) potrebbero essere inadatte (ad esempio non so se è 
essenziale una decomposizione che sia anche una redox o meno, 
per quell'analisi).
Cmq, alcuni sali che potresti tentare di usare sono
1) ioduro rameico (che forse è già instabile a temperature 
inferiori). Non so di preciso come decomponga : di certo perde 
iodio ma non so se si forma ioduro rameoso o addirittura rame 
ridotto (penso il primo). Cristallizzarlo pare una rogna (magari 
precipitando solfato di rame e ioduro di calcio. Altra cautela, 
non sono sicurissimo che non cominci a decomporsi già in soluzione.
2) carbonato o mistura di carbonati basici rameici, magari 
seccati in stufa a calore moderato. Dovrebbero decarbossilare 
agevolmente, ma se occorre una redox questa va scartata a 
priori. Diciamo che a occhio è caruccia perché la polvere 
verdazzurra diventa marrone nera. Però forse è un cambiamento di 
intorno chimico insufficiente per la tecnica che usi (tra 
parentesi, se hai voglia, potresti spiegarmi per sommo capi il 
principio di base ?)
3) Per il cobalto mi verrebbe da pensare al complesso con la 
dimetil-gliossima (un reattivo spesso usato in qualitativa abb. 
selettivo). In quanto ossima non la darei per molto stabile a 
alta temperatura e a fianco di un catalizzatore redox come il 
Cobalto (ma questa è solo un'idea e non sono per niente sicuro 
di quando e in quanto tempo si decomponga, né in che genere di 
prodotti).
Magari qualche solfocianuro .... boh, anche qui assai "not sure" !
ciao
cccp++mario
P.S. penso che azidi e acetiluri siano inadeguati ai tuoi scopi, 
vero ? Per questioni di eccessiva velocità di reazione


 vero ? Per questioni di eccessiva velocità di reazione
Fai conto che una misura prende 5 secondi, e i cristalli del
monocromatore sono pronti in altri 15 secondi.
Ciao e grazie
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scie chimiche ,dove meglio di qui

magari è già stato chiesto 100 volte,ma frequento il ng da poco e per caso.
Un parere autorevole e tronca-discussioni?
Grazie. 
 
 


 
-- 
Saluti
VITRIOL


 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 agli alieni, all'astrologia e altre "astronzate" varie
 
Vabbé, ma con l'LSD credi a tutto :-)
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 Vabbé, ma con l'LSD credi a tutto :-)
 
Però i premi nobel Pauling (fisima: vitamina C) e Montagnier (omeopatia
e papaya fermentata) non facevano uso di LSD. Fuori dal campo medico,
anche il premio nobel Josephson (fisime: paranormale e fusione fredda)
non credo fosse uno schizzato. E il premio nobel Nash, almeno quando
trascorreva le giornate in manicomio, sosteneva di essere l'imperatore
dell'Antartide o il capo di un governo universale o il piede sinistro
di Dio.
 
Al loro confronto, se io sostengo che i fenomeni quantistici *potrebbero*
essere dovuti a interazioni con la materia oscura, mi posso considerare
quasi sano di mente. :-)
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 non credo fosse uno schizzato.
 
Ovviamente la mia era una (mezza) battuta. E' per questo che, 
idealmente, nella scienza non dovrebbe esistere il principio di autorità.
A volte però non è facile sottrarsi, e si è tentati di combattere la 
fuffa con le sue stesse armi. La difficoltà di difendersi 
scientificamente da un certo tipo di affermazioni è ben esemplificata 
dalla "teoria della montagna di merda" che, semplificando all'osso, come 
è noto dice che un qualsiasi cretino può produrre molta più merda di 
quella che tu sei in grado di spalare.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 Grazie.
 
ecco, lurko da tempo e, aspettavo con ansia che qualcuno facesse questa 
domanda :oÞ
 
-- 
@ntoke
Chi non sa comprendere uno sguardo, non potrà capire lunghe 
spiegazioni.
 
 

 ha scritto nel messaggio
news:4f58d09c$1...@news.x-privat.org...

La merda  e un prodotto di tutti, intelligenti , cretini, belli o brutti.
Quella dei cavalli e' un ottimo concime per il "Citrullus " ossia il
Cocomero,
una volta sottoposta a trattamenti particolari infatti  non pute!( Vedasi
"le Fumier")
Ne faccio uso perche me li coltivo sul verone (I Cocomeri, non i cavalli..)
ahahah.
Quanto al paranormale, e' una realta'  "realissima " in cui ci son dentro da
40 anni!
(mai visto un apporto ?)
 
                                         karman
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica & equazioni differenziali

Per il prossimo esame di Complementi di Matematica devo portare degli esempi
di equazioni differenziali applicate a problemi fisici (come un grave che
cade attraverso un mezzo viscoso).
Qualcuno sa dirmi qualche equazione differenziale relativa alla chimica?
(penso che ce ne siano riferite alla concentrazione di una specie in
soluzione durante un equilibrio, o alla velocità di formazione e
degradazione di un intermedio durante una reazione, ma non so come
impostarle).
Grazie.
Stefano

cerca in rete circa le reazioni oscillanti, qualcosa tipo :
http://www.sci.wsu.edu/idea/OscilChem/
non so se siano abbastanza complicate per il tuo fabbisogno (per me lo erano
anche troppo, eh he he), cmq ce ne sono un bel po'
Ciao
Soviet-Mario
Caprasecca <sicc...@NOSPAMlibero.it> wrote in message
4H8Oa.152014$Ny5.4...@twister2.libero.it...
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
Ciao Stefano,
tutte le equazioni cinetiche sono equazioni differenziali.
La velocità di reazione è definita come la derivata della
concentrazione rispetto al tempo, più precisamente:
v = 1/n(A)*d[A]/dt
n(A) è il coefficiente stechiometrico della specie A.
Se vuoi quindi considerare una reazione di equilibrio
A <-> B
A -> B  v = k[A]
B -> A  v = k1[B]
Allora l'equazione cinetica sarà
d[A]/dt = -k[A} + k1[B]
si può eliminare [B] sfruttando le condizioni al contorno e poi
risolvere l'equazione per saparazione di variabili.
Comunque non sono molte le equazioni che si possono risolvere
analiticamente, questo era un esempio molto semplice. Se però non ti
interessano le soluzioni ma solo l'impostazione del problema tutto
quel che devi fare è scrivere tutti i passaggi elementari.
Identificare le leggi cinetiche per ogni passaggio elementare, questo
lo si può fare semplicemente tenendo conto che la velocità di reazione
è proporzionale alle concentrazioni dei reagenti secondo lo schema:
A + B -> C     v = k[A][B]
A + A + B ->  v = k[A]^2[B] 
A questo punto potrai impostare una equazione differenziale per ogni
specie chimica che appare nella reazione.
Per esempio
A  -> B     v = k1[A]
B + A -> C    v = k2[A][B]
C -> D       v = k3[C]
d[A]/dt = -k1[A] - k2[A][B]
d[B]/dt = k1[A] - k2[A][B]
d[C]/dt = k2[A][B] - k3[C]
d[D]/dt = k3[C]
Ora, se non vuoi usare approssimazioni, il problema è puramente
matematico.
Le equazioni differenziali si incontrano anche in termodinamica, mi
vengono in mente per esempio l'equazione di van't Hoff e quella di
Clausius-Clapeyron (non me le ricordo esattamente per cui non le
scrivo).
Forse questi sono esempi troppo semplici per i tuoi fini, ma partendo
da questi si può aumentare la complessità a piacere (mi riferisco
soprattutto alla cinetica).
ciao
 

Grazie a tutti e due; mi siete stati molto utili, anche se, come al solito,
non mi ha chiesto quello su cui mi ero preparato (le equazioni della
cinetica). Comunque, visto che un 29 me lo sono preso, posso ritenermi
soddisfatto.
L'equazione di Clausius-Clapeyron me la ricordo anch'io solo di nome, ma me
la andrò a riguardare.
Danke.
Stefano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura funzionale o formale?

Parlando di nomi mostruosi, preciso che "pacchiano" non si riferisce
a Pacciani, il presunto mostro di Firenze, ma è un aggettivo che
significa "improntato a vistoso cattivo gusto".
 
Ricordo anche che in origine la nomenclatura organica (quella dalla
cui funzionalità ha preso le mosse la IUPAC nel ridenominare tutto)
era appunto funzionale, non semplicemente formale.
 
Come ben sapete, H3C-C(=O)-OH che per semplicità scriverò CH3CO-OH
è l'acido acet-ico. Siccome NH3 è l'amm-oniaca, CH3CO-NH2 è detta
acet-am(m)-ide. Analogamente, dato che C6H5NH2 è detta anil-ina,
CH3CO-NHC6H5 fu chiamata acet-anil-ide. Ovviamente non si poteva
andare avanti così a lungo, per cui negli altri casi si usano
denominazioni iupacchiane.
 
Ciò è sensato, ma è altrettanto sensato impiegarle anche nei casi più
semplici e omologhi? Se PH3 è la fosf-ina, mi pare logico che CH3CO-PH2
possa chiamarsi aceto-fosf-ide, specialmente visto che ha reazioni
simili a quelle dell'acetam(m)ide. Perché chiamarla acetilfosfina o
1-fosfaniletanone (il nome iupacchiano ufficiale, v. 3.1.1) o persino
(ed erroneamente?) 1-idrossietilidenfosfina, come fanno in questo sito?
 
 
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/20452070
 
 
Bye,
 
   *GB*


Già acetil fosfina può avere un senso... ma 1-idrossietilidenfosfina proprio non si può sentire!
 
Secondo me, alle volte, c'è il richiamo a trovare il nome più astruso... oppure non tutto conoscono bene la nomenclatura IUPAC e non sanno attribuire i nomi...
 
Ciao ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "Pietre" deodoranti

Salve a tutti,
è da molto che mi chiedo di che cosa sono fatte quelle "pietre" deodoranti
che vengono vendute in genere in erboristeria e nei mercatini ambulanti.
Vanno bagnate con acqua ed applicate sulla zona da deodorare.
Secondo me potrebbero essere di  allume di rocca.   Ma non ne ho la
certezza.
Ne sapete qualcosa?
Grazie e saluti,
Jole

Se intendi quelle fra il bianco e il trasparente grosse più o meno quanto un
pugno che si trovano alle fiere, ebbene la tua analisi è corretta: è allume
di rocca!:D
Una volta alla fiera del mio paese ho preso il contenitore di uno di questi
"deodoranti naturali non chimici..."(la solita menata insomma) e dietro ci
ho potuto leggere la composizione: era allume di rocca!
P.S. Ovviamente il prezzo di vendita sulle bancarelle è spesso pompato,
quindi se ti interessa provare il prodotto in se, puoi trovarlo facilmente
in tutte le farmacie, visto che qualche pazzo (io:D) ancora lo usa come
emostatico quando si fa la barba!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 ha scritto nel messaggio
news:Psf_c.196026$OR2.9...@news3.tin.it...


 --
Grazie mille,   allora non è allume di rocca ma allume di potassio.
Credi ci sia una differenza spiccata fra questi due??
PS.  Mio padre e mio marito usano l'allume di rocca a
quantità industriale dopo la rasatura!  Non sei l'unico ;-))
Grazie ancora,
Jole

L'allume di rocca E' l'allume di potassio!
Formula chimica: KAl(SO4)2*12H2O
Non so però quanto possa fare come deodorante...come dopo rasatura comunque
lascia sulla pelle quella patina un po' fastidiosa (come se fossi
infarinato).


 ha scritto nel messaggio
news:W%i_c.197011$OR2.9...@news3.tin.it...


 lo ritengo poco igienico, perchč non fa altro che ridurre la sudorazione...
Generalmente non č cosě. La maggior parte dei deodoranti non profumati 
commerciali contengono principi antibatterici.
Il sudore in se stesso č praticamente inodoro, ma l'azione dei batteri 
presenti sulla cute porta alla produzione di sostanze dal caratteristico 
odore. Eliminando i batteri o impedendone l'azione mediante inibitori 
enzimatici il cattivo odore non si produce.
Quelli che tu citavi sono detti antitraspiranti.
Saluti


Io, a dir il vero, riguardo i deodoranti non ho problemi mi basta una bella
doccia!!
Ero molto incuriosita riguardo la composizione chimica di questa "pietra"
e desideravo chiarire.
TI ringrazio ancora una volta per le informazioni.
Saluti Jole

Di nulla, figurati!:D


Quelli che tu citavi sono detti antitraspiranti.
Io posso dare una conferma sperimentale: sudo come una fontana e
usando queste cremine 7 giorni (anche se io le uso quasi un giorno si
e uno no) la sudorazione non si riduce ma non puzzo (ovviamente
coadiuvando con lavaggi abbatsanza frequenti e deodorante ;-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: combustione del metano

Salve
E' sorta una disputa fra amici: e vero che lasciando un fornello 
da cucina acceso senza nessuna pentola sopra puo essere 
pericoloso e anche dannoso perchďż˝ dopo un po', anche in caso di 
perfetta combustione, si forma vapore acqueo, dovuto alla 
reazione fra H e O dell'aria, al punto da far aumentare molto 
l'umidita del locale?
Sul pericolo potrei essere d'accordo soprattutto in caso di 
spegnimento della fiamma, ma solitamente la termocoppia funziona 
bene ed entro pochi secondi dallo spegnimento (soffiando sulla 
fiamma)  l'afflusso del metano si blocca.
Comunque ho fatto un esperimento casalingo e dopo oltre 2 ore un 
termo-igromemetro posto a circa 2 metri di altezza mi segnava una 
Ta di 25.2 gradi C ed una umidita relativa del 51%.Prima 
dell'inizio dell'esperimento erano 22 gradi e  67%.
Anche altri due igrometri (discretamente tarati visto che sono un 
fumatore di sigari) segnavano la stessa percentuale di umidita (+ 
o - 2 punti a seconda dello strumento osservato).
La fiamma e azzurrina, regolare e senza punte gialle o rossaste. 
Rientrando in cucina dopo essere stato un po' di tempo sul 
balcone non percepisco odori particolari. Naturalmente so che il 
CO e inodore, ma vista la buona combustione apparente, penso sia 
in percentuali accettabili.
Sbaglio io in qualcosa o i miei amici dicono sciocchezze?
TIA
Bung
Hic
In vino Veritas :)

 Sbaglio io in qualcosa o i miei amici dicono sciocchezze?
Beh, a porre domande non si sbaglia.
Se ci si aspettava di spegnere la fiamma con l'umidita`, si, 
e` una teoria ingenua. A volte manco l'acqua che traborda 
dalla pentola riesce a spegnere il metano (e se lo fa e` 
perché la testata d'ottone del bruciatore e` rovente, 
vaporizza all'istante la colata liquida ed il vapore, che si 
sovraespande subito, sposta l'aria localmente, ergo il gas 
non trova piu` comburente, ma vapore, e in tale ambiente la 
combustione cessa). Una tecnica non tanto diversa e` usata 
nello spegnere i pozzi petroliferi incendiati : ci mettono 
sopra una carica di dinamite : il botto sposta l'aria, 
sostituendola localmente con un atmosfera di gas combusti. 
Inoltre separa rapidamente i plasmi dal materiale 
combustibile sottostante che affluisce : ergo il getto 
"fresco" non trova il plasma sopra di sé, e non trova piu` 
manco l'aria normale.
Cmq non e` cosi` banale : se l'incendio risale a un po' di 
tempo prima, finisce che i tubi sono arroventati, e 
capacissimi di innescare una nuova autocombustione non 
appena torni l'aria : bisogna allora associare schiumogeni, 
idranti etc, per raffreddare le strutture roventi
ciao
soviet


 Beh, a porre domande non si sbaglia.
sono d'accordo e qui [...]  taglio perchďż˝ ho gia spiegato 
all'inizio la causa della discussione. La tecnica di cui parli la 
conosco pure io: vidi un documentario e mostrarono anche gli 
effetti del mancato immediato raffreddamento delle parti 
metalliche: si spense e si riaccese dopo 20 secondi.
ciao e grazie delle molte e precise informazioni.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Langmuir & Blodgett

cari chimici,
qualcuno di voi sa indicarmi un testo di chimica molecolare che tratti della
tecnica di Langmuir-Blodgett?
grazie
Sergio

E' una tecnica per fare film monomolecolari all'interfaccia aria-acqua ed è
molto particolare, per cui non si trova comunemente sui libri di testo.
Esiste una rivista che si chiama Langmuir, che si trova nelle biblioteche
universitarie


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: diserbanti non inquinanti

vorrei sapere quali sono dei validi diserbanti o, dei metodi per liberarsi
dall'erba(oltre alla zappa), semplici che non inquinano .
Io avevo pensato all'acqua bollente voi cosa ne pensate.
ciao e grazie

> Io avevo pensato all'acqua bollente voi cosa ne pensate.
Anche coprire le erbacce con un foglio di plastica durante una bella
giornata di sole č un metodo poco costoso ed efficace.

Io avevo pensato all'acqua bollente voi cosa ne pensate.
clorato di sodio.


č un metodo migliore di quello che avevo proposto
grazie

> clorato di sodio.
rischi di inquinare il terreno anche se in maniera superficiale, insomma
rischi che non ci cresca nient'altro.
In una guerra fra colonie greche (Kroton e Sibari), dopo la vittoria dei
crotoniati la pianura di Sibari è stata ricoperta di sale e ancora oggi
hanno grossi problemi di fertilità.
ciao


si usa normalmente come diserbante ed ha una permanenza molto breve
andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: disidratazioni con CaCl2

Soviet_Mario <Sov...@MIR.CCCP> wrote in
news:yzmve.21950$
D7.5...@twister1.libero.it
: 

come disidratante puoi usare il solfato di magnesio che è molto più
efficace e molto meno solubile. 
In alternativa devi diminuire la miscibilità dell'acqua nell'etile
acetato (è circa il 7% in peso) utilizzando un cosolvente idrofobo e
molto volatile. Potresti utilizzare l'etere etilico. in pratica puoi
fare così: aggiungi alla tua soluzione una certa quantita di etere
etilico (20-30% rispetto al volume complessivo) e se si separa una fase
inferiore scaricala via (devi essere in un imbuto separatore). Se non
succede niente aggiungi un po' di soluzione satura di NaCl e sbatti
bene. separa le fasi e secca quella organica su MeSO4. Distilla via
sotto vuoto ed a 25-30°C l'etere quindi passa a raccogliere l'acetato. 
Così dovresti ottenre l'AcOEt abbastanza puro ed anidro. 
ciao 
fabio

 ha scritto nel messaggio 
news:Xns9681E5513572D...@195.31.190.132...


Piuttosto che affidarsi a tabelle credo sarebbe preferibile fare
qualche prova con l'attrezzatura che intedi usare. Per esempio potresti
fare così:
# Pesare il disidratante secco.
# Sottoporlo a corrente di vapore in modo che si idrati.
# Pesare il sale idratato.
#Sottoporlo alla disidrataione per effetto del calore.
#Pesarlo dopo un tempo t per stimare il grado di disidratazione.

 
può essere, non saprei
ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco siti per imparare la chimica: dove posso trovarli?

Vorrei imparare un pò di chimica: cerco quindi siti che spieghino, con
esercizi e materiale vario.
ne conoscete qualcuno?
Grazie in anticipo, Mario.

Grazie in anticipo, Mario.
c'č il sito di un istituto tecnico di chiavari segnalato su
http://utenti.tripod.it/itscichem
 sul quale puoi cominciare a muoverti
e poi da lě approfondire.
--
TT

Prova qui:
http://digilander.iol.it/sciencebookmarks
Ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi chimica

Voi un benzene con sostituente una catena a 4 atomi di carbonio dove (la 
posizione 1 è quella legata al benzene) in 1 ho un oh, in 3 un OCH3 e il 4 
un OH, in piu in posizione meta al benzene c'è un gruppo nitro, si deve 
partire dal benzene, aiutatemi !!
Grazie a tutti, ho l'esame domani e c'è altra probabilità che me lo chieda.

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:Kx6ii.53570$%k.18...@twister2.libero.it...



Ciao, perdona la mia poca chiarezza,
Mentre leggi prova a disegnare la molecola; un benzene, legata a uno dei 
carboni del benzene ci sono 4 atomi di carbonio, un butilbenzene 
praticamente. Il carbonio che lega il benzene è il carbonio uno e oltre al 
legame con il benzene lega un OH,poi si ha CH2 poi CH con legato un OCH3 e 
l'ultimo carbonio della catena è un CH2OH, in posizione meta rispetto alla 
catena idrocarburica legata al benzene, si ha un gruppo nitro NO2.
provo a dare una nomenclatura IUPAC (anche se non ho capito se ha priorità 
il benzene o la catena idrocarburica) io dò la priorità alla catena:
1-(m-nitrofenil) 3 - metossi - 1,4butandiolo.
Bisogna sintetizzare questo composto dal benzene.
Ciao e grazie a tutti 

"Zepecheno" <antisp@m> ha scritto nel messaggio 
news:4688e33f$0$36442$4faf...@reader5.news.tin.it...

Io ho pensato a questa via(Dimmi se ci potrebbe essere qualche problema, 
perchè anche io ho l'esame venerdì):
1- Dal target fai una FGI e converti il gruppo OH benzilico in 
chetonico(sintesi: reazione con H-)
2- Disconnetti la catena dall'anello aromatico(sintesi: dal cluro dell'acido 
sul nitrobenzene, unico problema la bassa cinetica, eventuale protezione 
dell'ossidrile libero)
3- Dall'acido 3-metossi-4-idrossi passi al relativo epossido (sintesi: 
epossido + alcol metilico in ambiente acido per avere l'attacco 
termodinamico)
4- Dall'epossido arrivi all'aldeide (sintesi: con un carbene, come potrebbe 
essere l'ilide di zolfo, che non dovrebbe attaccare la funzione acida, 
magari protezione)
5- Dal prodotto contenente sia l'aldeide che la funzione acida fai una 1,3 
di CO scindento in acetaldeide(o meglio un derivato con la funzione -COOR, 
tipo acetoacetato) e dimetil carbonato(per avere già la funzione protetta)
Un'alternativa potrebbe quella di far reagire il carbonato con 
l'acetonitrile, che deve essere ridotto ad immina e idrolizzato ad aldeide, 
ma non sono sicuro della maggiore reattività del gruppo nitrile rispetto a 
quello estere.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: umilmente... :)

Quando la relazione Kw=[H3O+][OH-]=10^-14 non è più applicabile?
Se ho un soluto che presenta concentrazione prossima a 10^-7 non vale più o 
sono in errore?
Grazie
Fabrizio 

 o sono in errore?
L'equazione è sempre valida a patto che rimani a a 25°C. Per il resto non ho 
capito l'ultima parte

 ha scritto nel messaggio 
news:bD_kf.22038$S6.4...@twister2.libero.it...



in un certo senso la risposta te la sei data da solo. L'equazione: Kw=Ka*Kb 
è sempre valida e a 25°C Kw=10^(-14).
Il fatto che la Ka di acidi come cloridrico, iodidrico, perclorico, .... non 
sia tabulata nn vuol dire che la reazione non è valida, ma solo che in 
ambiente acquoso non è possibile definire una costante di equilibrio in 
quanto completamente spostata a destra. Cmq se mi ricordo bene l'aido 
cloridrico presenta una pKa di -5, ma non ricordo quindi la sua pKb dovrebbe 
essere 19 

 cloridrico presenta una pKa di -5, 
peggio ancora : è intorno a meno sette. La sua ipotetica base 
coniugata è quindi trascurabile rispetto ad acqua medesima
ciao
Soviet_Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Il sintomo e la malattia

 metalli che rende le schegge bianche e luminose.
 
 
Nel caso dell'acciaio molato le scintille sono dovute al
carbonio in lega.
 
Nel mio libro di tecnologia c'era anche una figura per capire
quanto C c'era nell'acciaio a seconda delle scintille che fa.
 
Gli altri metalli comuni non fanno scintille, infatti negli
stabilimenti per fare esplosivi non si usa acciaio ma solo
bronzo ottone ecc.
 
 
-- 
AIOE °¿°  

Ti ho risposto su fisf (visto che il thread era li :-) )
 
--
BlueRay
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Minimi quadrati

Salve, potreste spiegarmi in un modo semplice come "funziona" il metodo dei
minimi quadrati ?
Sapreste indicarmi anche una calcolatrice adatta per sviluppare questo
metodo? Mi serve assolutamente per Termodinamica dell'Ingegneria Chimica I
    Grazie
--
M&C
cln...@tin.it

 ha scritto nel messaggio
news:OOtf8.23979$_u5.7...@news1.tin.it...


 metodo?
guarda....se hai una calcolatrice scientifica che possa calcolare le
grandezze statistiche (praticamente tutte..) le formule per i valori sono:
m= (<xy>-<x>*<y>)/(<x^2>-(<x>^2))
q=((<x^2>*<y>)-<xy>*<x>)/(<x^2>-(<x>^2))
con < > indico il valor medio.
Per quanto riguarda il principio del metodo, non mi dilungo perché ti è già
stato illustrato.
ciao,
          Fede
--
 Federico Marini
Dipartimento di Chimica
Università di Roma "La Sapienza"
P.le Aldo Moro, 5
00185 Rome
ITALY
Tel.: 
+390649913871
Fax: 
+39064457050
e-mail: 
fmm...@hotmail.com

 ha scritto nel messaggio
news:OOtf8.23979$_u5.7...@news1.tin.it...


... Grazie tante.......
--
M&C
cln...@tin.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pirite

Scusate, la pirite è solfuro di ferro, quindi a contatto con l' acido dello
stomaco dovrebbe sviluppare acido solfidrico.  Qualcuno potrebbe
confermarmelo?   grazie.

Ciao a  Amedeo!
che ha scritto    il  Sun, 22 Jun 2003 15:22:41 GMT:
 A> Scusate, la pirite č solfuro di ferro, quindi a contatto con l' acido
 A> dello stomaco dovrebbe sviluppare acido solfidrico.  Qualcuno potrebbe
 A> confermarmelo?   grazie.
....scusa la battuta....  ma č piů forte di me.....
e scusa se urlo...  ma,
                              BUON APPETITO
Carlo.
Roma Nord
E-mail: 
fastloop...@excite.it

                               BUON APPETITO
Non mi hai risposto.

 ha scritto nel messaggio
news:5RjJa.110126$Ny5.3...@twister2.libero.it...

La domanda mi lascia un po' perplessa..
Ci sono dei motivi plausibili per ingerire pirite?
E' una domanda seria:)
Tra l'altro le cellule oxintiche dello stomaco, come
sai, liberano HCl..dal quale la pirite non credo
sia attaccabile!
Ciao!

 >  A> Scusate, la pirite č solfuro di ferro,
mi sembrava di rammentare la pirite (l'oro degli sciocchi) che fosse
disolfuro ferroso (FeS2) piuttosto che solfuro, FeS (che č nero).
In stato finemente polverizzato, lo stomaco dovrebbe liberarne l'acido
disolfidrico (velenoso) poco stabile e con tendenza a disproporzionare in
zolfo (abb. tossico), acido solfidrico (terribile) ed altri poliacidi del
tipo H2Sn.
Il tutto senza contare che anche il ferro inorganico č nocivo e poco
tollerabile dall'organismo.
Se inghiotti un pezzo di pirite cristallina, difficilmente verrebbe sciolta
da un acido tanto diluito perň
Cmq mi associo al buon appetito, eh eh he !
Ciao
Soviet-Mario


 Ci sono dei motivi plausibili per ingerire pirite?
Suicidio.

Suicidio.
Se si tratta di questo non mi sembra un buon metodo.
Ce ne sono di molto piů efficienti e puliti.
Comunque l'argomento č delicato e non mi pare sia questo il luogo per
parlarne.
ciao

 ciao
Scrivimi in personale allora.

Ci sono ben altri sistemi,lascia perdere!!!
E poi dove la prenderesti sta pirite? E se non è pura? E poi ti vuoi
ammazzare proprio con H2S? Blà!
Ciao e... su con la vita!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.


Scusami ma non me la sento.
ciao

> Suicidio.
Più comodo e meno doloroso buttarsi dal sesto piano.
Oppure, lanciati a tutta velocità contro un blocco di pirite.
Di testa.
Ciao
WP

 Di testa.
ROTFL!!! ;-))
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

confermo, la pirite è FeS2, insolubile in acido cloridrico diluito, se
proprio la vuoi sciogliere usa acqua regia a caldo oppure acido
perclorico.
per trovarne qualche pezzetto consiglio l'isola d'Elba dove nelle cave
di minerale abbandonate si trovano discreti cristalli.
Ciao

 tipo H2Sn.
E' comunque  insolubile in HCl. Macinata si scioglie in HNO3.
Ciao
Mauro

 ruvida si nasconde un bontempone)
:-)))
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conservazione

Ciao a tutti cosa potrebbe permettere la conservazione di un cadavere
animale per 15 giorni a T.A ?
grazie
vitone

  > Ciao a tutti cosa potrebbe permettere la conservazione di un cadavere
  > animale per 15 giorni a T.A ?
  Ma perchè lo devi conservare a temperatur ambiente??

  Ma perchè lo devi conservare a temperatur ambiente??
Magari lo deve spedire per posta... ^__^
Ciao
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire". 

animale per 15 giorni a T.A ?
Formaldeide?


   Ma perchè lo devi conservare a temperatur ambiente??
perchè non ho il frigorifero..:)
vitone

 Formaldeide?
Hanno fatto cosě col Papa? :p

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Auguri a tutti!

Ciao! Parto per una settimana in montagna, ma prima voglio farvi tantissimi
auguri di Buon Natale e Buon Anno, che sia proficuo e ricco di
soddisfazioni.
Ancora auguri di cuore a tutti.
A presto!
Alessandro

soddisfazioni.
Speriamo anche la fine di questo anno... :-)
Auguri anche a te e buone vacanze!
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"

 wrote in message
news:UUrU7.23120$o9.7...@news1.tin.it...

ricambio e faccio gli auguri a tutti scusandomi anche per la spedizione in
privato.

Auguri a tutti
Mauro


Mi associo:
Buon Natale e Buon anno a tutti

Mi associo agli altri nell'augurare un Buon Natale e uno straordinario
anno 2002 a tutti.
Pierangelo Felici   -Alchim-
(promotore di it.scienza.chimica)

Auguri sinceri.
-- 
Posted from  [80.116.216.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: miscele

ciao, vorrei chiedervi un charimento.
Su un libro ho trovato scritto che l'aria è un miscuglio omogeneo
Su un altro libro ho trovato che i miscugli sono miscele eterogenee per cui
l'aria è una soluzione.
Mi spiegate qual'è quella corretta?
grazie
ciao

...

I miscugli (o miscele) possono essere sia omogenei che eterogenei. L'aria
(esente da polvere, fumo ed acqua condensata in sospensione) appartiene al
primo insieme. Spesso i miscugli omogenei sono chiamati col sinonimo di
SOLUZIONI.
Ciao
Maurizio
P.S. Perdonami, ma "qual è" si scrive senz'apostrofo.

Mi spiegate qual'è quella corretta?
Tutte e due.... Il miscuglio (o miscela) e' un insieme di due o piu'
sostanze diverse: se stanno tutte in una stessa fase (come nell'aria,
o nell'acqua salata) si ha un miscuglio omogeneo, altrimenti detto
soluzione; se stanno in fasi separate, si ha un miscuglio eterogeneo.
Robby
-- 
*** Per risposte private, cancellare TUTTE le "x" dal mio address ! ***
*** To reply privately, remove ALL the "x" from my address ! ***
.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema dissoluzione Acido Sulfamico

Sto sperimentando un nuovo protocollo per la determinazione degli
acidi uronici. Sto preparando le soluzioni ma ho un problema con una
soluzione di acido sulfamico (4M finale in 100 mL). In 50 ml di DH2O
dissolvo 38,84 gr di A. sulfamico aggiungendo goccia a goccia  una
soluzione satura di KOH. Sto agitando vigorosamente e scaldando
leggermente la soluzione (40-50º). Il problema é che non riesco a
dissolvere nulla. Idee?
Grazie
Zille

 Zille


Riuscito! Troppo poco generoso con il KOH.
Grazie
Zille

 acidi uronici.
Scusa, mica saranno per caso competitori con gli acidi "Mohicanici" ?
:-)))

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chi conosce il prof. Modena ?

E' stato mio relatore di tesi. Avevo la curiositą di sapere se su questo ng
in quanti lo conoscono per fama o perchč ci hanno avuto a che fare.
Ciao

 Ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio cemento

Son di nuovo qui coi miei dubbi "pratici"
Ed il dubbio è il seguente, qual'è il rapporto Acqua/CEM ideale
nel caso di un cemento pozzolanico ? So che per il portland si è
normalmente costretti ad usare circa il 45-55 % di acqua (in
assenza di addittivi) per renderlo "gettabile" e suff. fluido
quando sarebbe sufficiente un'acqua "stechiometrica" di circa il
25 % in peso.
Ma nel caso del pozzolanico mi chiedo se il rapporto sia analogo
per le seguenti considerazioni :
1) viene aggiunta una gran parte di pozzolana amorfa, per
l'appunto che intrinsecamente non si idrata, e quindi i silicati
bicalcico e tricalcico ed i ferrati alluminati (i tipici
componenti idratabili del Portland) sono assai meno importanti
come % sul peso secco complessivo.
2) d'altra parte fenomeni lateritici secondari (dopo la presa e
parte dell'indurimento stesso) tra i vetrosi acidi ed i silicati
policalcici basici e la calce liberata, sono favoriti dalla
presenza d'acqua.
Questi due fattori sembrerebbero esercitare esigenze opposte sul
dosaggio dell'acqua d'impasto.
Chi saprebbe commentare o, meglio ancora, darmi un consiglio
pratico ?
Grazie
Ciao
Soviet-Mario
P.S.
ho notato che un cemento pozzolanico molto scuro che sto usando
per ritocchi, in pasta PURA !, manifesta nei primi minuti una
sorta di spiccata tissotropia (assai sensibile però all'aggiunta
anche di poca acqua in eccesso, che lo fluidifica troppo). Per
adesso ho provato a stenderlo pastoso, a spatola, ma erano
piccole cose. Speriamo che prendano.

 per ritocchi, in pasta PURA !,
La 'pastina' di cemento e acqua NON ha in pratica nessuna caratteristica
meccanica e NON è un materiale da costruzione: si crepa durante la presa, si
sbriciola in polvere e pezzettini, non residte a compressione o a trazione
ecc ecc. Con superfluidificanti migliorano le caratteristiche.
Viene usata:
1) dai muratori pigri se devono fissare 1 o 2 mattoni e non hanno voglia di
fare il cls
2) applicato a pennellessa per ridurre la porosità superficiale dopo il
disarmo (uso serio).
In pratica è una pittura ad acqua ( ed in effetti esistono anche le pitture
cementizie, oltre quelle a calce,  oltre a quelle ai silicati oltre a quelle
con resine in emulsione ) ovvero una modesta colla inorganica.  Deve essere
applicata in strato sottile; opportunamente additivata è la base per alcuni
tipi di cemento osmotico
3) è il prodotto piu' economico per le iniezioni nei muri
4) consolidamento di terrapieni
Ciao
Mauro

Per l' acqua : 
http://www.enco-journal.com/abc/a.html
Tutto il sito è comunque interessante
http://www.enco-journal.com
 ( c'è anche una demo del loro libro)
Ciao
MB

 Mauro
Ciao
e grazie delle dritte cmq


Notevole ! Ora mi faccio una scorpacciata di cemento (eh he he)
Ri-Grassie
Soviet-Mario


 MB
Si, vero .... utilissimo. Una bibbia del Cls
Tnx again
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto

Ciao a tutti,
 qualcuno può darmi qualche indirizzo internet dove si possano trovare
tabelle con le bande di assorbimento IR dei gruppi funzionali organici?
ciao e grazie
andrea

 ha scritto nel messaggio
news:amuB9.38131$8E3.1...@twister2.libero.it...

****************************************************************************
*
Ciao Andrea,
ho usato questa tabella per la mia tesi, spero possa esserti utile.
Se trovo gli indirizzi dei siti internet che ho utilizzato in quel periodo
per recuperare materiale sull'IR, te li mando.
Ciao marianna
Tipici assorbimenti infrarossi      vibrazione range di frequenza (cm-1)
Alcooli
      O-H stretch 3640 - 3250
      C-OH stretch 1160 - 1030
      C-OH bend nel piano 1440 - 1260
      C-OH wag 700 - 600
Alcani
      C-H stretch 2980 - 2850
      CH2 wag 1470 - 1450
      CH2 rock 740 - 720
      CH3 wag 1390 - 1370
      CH3 twist 1470 - 1440
Alcheni
      =CH2 stretch 3040 - 3010
      =CH2 wag 950 - 900
      C=C stretch (isomero cis) 1665 - 1635
      C=C stretch (isomero trans) 1675 - 1665
Ammine
      N-H stretch 3460 - 3280
      NH2 wag 1650 - 1590
      C-N stretch 1190 - 1130
      C-N-C scissor 510 - 480
Esteri
      C-O-C stretch asimmetrico 1290 - 1180
      O-C-O scissors 645 - 575
Nitro composti
      NO2 stretch simmetrico 1570 - 1550
      NO2 stretch asimmetrico 1380 - 1360
      NO2 scissors 650 - 600
      NO2 rock 530 - 470
Solfoni
      SO2 stretch simmetrico 1170 - 1120
      SO2 stretch asimmetrico 1360 - 1290
      SO2 scissors 610 - 545
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cloruro di alluminio

Salve!
Allora, io so che:
1. Da una reazione esce fuori del cloruro di alluminio (di cui ignoro la 
formula);
2. Dalla reazione esce anche dell'acqua.
Da qui, ipotizzo che la reazione avvenga fra HCl e Al_2O_3. A questo 
punto la bilancio:
	6HCl + Al_2O_3  ->  Al_2Cl_6 + 3H_2O
E' giusto? La formula del cloruro di alluminio è effettivamente Al_2Cl_6?
Grazie,
ilp

"il Pigro"  ha scritto nel messaggio

Al2Cl6 ---> 2AlCl3
http://it.wikipedia.org/wiki/Cloruro_di_alluminio

 
Ah, che scemo :|
Grazie!
ilp


wrote:

Solo a titolo informativo, Al2O3 non viene attaccato da HCl. Benchè la
reazione che hai scritto va bene formalmente, è però più verosimile
quella con l'idrossido di Al:
Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come devo fare!!!????

ciao a tutti !!!!
grazie in anticipo per il tempo che vorrete dedicarmi e l'aiuto che
potrete darmi!!!!
Devo separare un prodotto di reazione dalla DMF, i problemi sono:
1)il mio composto possiede una temperatura di ebollizione  a pressione
atmosferica di 159 °C  contro  i 153 della DMF,
2)  non posso adoperarare un apparato di distillazione frazionata (bulk
to bulk o a pressione ridotta )
3) non conosco la polarità del mio composto che "in teoria" dovrebbe
essere l' Z-1,cicloesil-2metil etene
posso fare una colonna?e se si che eluente adopero?
come faccio a conoscere di preciso la polarità di una molecola?
se almeno sapessi quella...potrei provare un'estrazione..il problema e
che la dmh e solubile in tantissimi solventi..si potva pensare
all'esano o al pentano ma non sono sicura che il mio composto sia
solubile!!!
ancora vorrei dirvi che devo almeno in teoria devo essere sicura di
quello che vado a fare perchè ho pochissimo prodotto di partenza circa
1-2 ml (è un olio!!!)
ciao e grazie ancora
carmen

 
Cmq... prendi quello che ho appena detto come un 'sentito dire' e 
riproponilo poi a chi di dovere!
Ciao e in bocca al lupo...
L.

 emulsione schifosa...
infatti (tranne che l'etere etilico non è peggiore di CH2Cl2)
ciao
Soviet_Mario



Volevo solo aggiungere che il diclorometano ha davvero la bruttissima
tendenza a dare emulsioni se a contatto con fasi acquose come ha detto
Mario. L'altro giorno dovevo separarne una di CH2Cl2 e acqua satura di
NaCl e sono riuscito a farlo solo dopo un sacco di tempo! L'imbuto è
lì con l'emulsione ancora su (devo ancora lavarlo), e non sembra abbia
voglia di andarsene visto che è lì da giorni.
Ciao

 voglia di andarsene visto che č lě da giorni.
Prova a farci una passata su celite. Spesso aiuta.
Tex 

 posso fare una colonna?e se si che eluente adopero?
Il primo tentativo da fare è, come già ti hanno consigliato, il lavaggio con 
acqua.
Altrimenti si può benissimo fare una colonna.
Vista l'apolarità del tuo composto partirei da un eluente 95:5 esano/AcOEt, 
fai una TLC su silice e vedi un po' dove finisce il composto (rivelatore 
permanganato o iodio).
Se hai un Rf di 0,5 o giù di lì, OK. Non fidarti di Rf troppo alti perchè la 
DMF ha la pessima abitudine di strisciare sulla silice e quindi rischi di 
avere il campione in uscita inquinato. Per caricare in colonna fai un bel 
polverino.
Ciao
Tex 

 Prova a farci una passata su celite. Spesso aiuta.
no, beh, era solo un esempio... fortunatamente dopo una prima
estrazione a occhio avevo capito che in fase organica non c'era quello
che pensavo e ho lasciato perdere tutto, imbuto separatore compreso. E
l'emulsione è ancora lì, immobile.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Isocianati in catalizzatori per vernici

Qualcuno è informato circa l'uso di isocianati come catalizzatori (di non so
cosa...) per vernici??
Che isocianato viene utilizzato, e per catalizzare che??
Altra cosa, per chi ha mai avuto a che fare con vernici che necessitano di
tali catalizzatori, vi risulta che quest'ultimo possa solidificare da solo?
Ne ho preso in mano oggi una latta e dentro c'ho trovato l'equivalente di un
blocco di vetro trasparente come aspetto....
Che l'isocianato abbia ruolo di solvente per la o le sostanze che poi
conferiranno alla vernice un aspetto vetroso?? Bohh... la sparo la... :))
Thx

tali catalizzatori, vi risulta che quest'ultimo possa solidificare da solo?
?
Ciao
Angelo

 ?
No no, la domanda l'ho fatta prima io! :)
Mi son trovato con una latta di sto catalizzatore completamente solidificato
in una massa compatta e trasparente... suggerimenti, impressioni, altro??
(oltre al TDI-MDI che altro contengono di solito?)

 idee piuttosto confuse e solo la logica mi soccorre un minimo
Vai tranquillo, le tue idee confuse sono cmq preziose! :)
Thx
Ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: soluzioni acidi/basi

Siccome ho diversi problemi a risolvere i "problemi" su acidi e basi
qualcuno potrebbe consigliarmi un buon testo di esercitazioni o qualcosa da
scaricare in rete? come libro di chimica ho lo zumdall ma mi trovo male
perché tratta l'argomento un po' in maniera troppo dispersiva. Inoltre gli
esempi sono sempre tropo distanti dal tipo di esercizi degli appelli. Magari
un buon libro di stechiometria come il peloso può andare? o il sacco-freni?
e come testo invece teorico cos'è meglio? grazie mille.

io posso consigliarti un libro che ho utilizzato alle superiori ma molto valido
si in teoria che per gli esercizi...
Crea Falchet - Chimica Analitica ed.Zanichelli

...
 Io ho usato il Cacace-Schiavello,"Stechiometria", è ottimo e ci sono
una infinità di esercizi. Naturalmente va bene se ti serve per chimica
generale. Altrimenti per uno studio più approfondito come quello della
chimica analitica puoi usare lo Skoog o l'Harris naturalmente questi
sono i nomi degli autori, non ricordo i titoli e le case editrici, ma
in libreria troverai di sicuro le notizie precise. Ciao

Un libro molto ben fatto č il Freiser - Fernando "equilibri ionici nella
chimica analitica, un libricino di due-trecento pagine, verdino, edito credo
dalla Piccin. E' un testo dalla grafica vetusta ma posso assicurati che č
stato di importanza fondamentale per lo scritto di Analitica (solo equilibri
ionici).
Ciao Lorenzo


Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SOS Consulenza Ambientale: Come iniziare?

Buongiorno a tutti,
avrei bisogno di un aiutino notevole, allur, sono laureato in chimica
da un paio di anni, ed ho fatto esperienza in laboratori pubblici e
privati nel ramo delle analisi.
Ho ricevuto una proposta da una "buona" ditta interessata ad entrare
nel campo delle consulenze ambientali, disposta anche a finanziarmi
eventuali corsi e stage.
Ho l'abilitazione e quindi la possibilità di iscrivermi all'albo dei
chimici.
A giorni potrei essere iscritto ad un corso su certificazioni ISO 14001
ed EMAS offerto dalla Confindustria locale.
La domanda è alla fine...
Da dove posso cominciare per le certificazioni ambientali?
1000 GRAZIE a tutti!
Giuss

1000 GRAZIE a tutti!
Di niente
Giovanni Buti

Ecco, grazie (ancora) mille :)
Hai risposto anche a quello che non avevo scritto, ma solo pensato!
Giuss

 
Tariffario? C'è ancora qualche ordine che lo fa rispettare? Interessante e
sconvolgente novità...
Scusate il sarcasmo non rivolto al group, ma allo stato penoso della
professione...
Fabrizio Michelini

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ciclopentadiene + Reattivo di Grignard

Che succede se metto a reagire ciclopentadiene con CH3CH2MgBr? 

> Che succede se metto a reagire ciclopentadiene con CH3CH2MgBr?
Si forma l'anione aromatico corrispondente.
Tex 

 Si forma l'anione aromatico corrispondente.
Cioč il grignard strappa il protone del ciclopentadiene, portando alla 
formazione di
Etano, anione ciclpentadienilico {giustamente č aromatico} , Mg++ e Br-
Grazie :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco libro

salve a tutti sto cercando un libro
autore:warren stuart
titolo: organic syntesis(the disconnection approach)
casa editrice:john wiley &sons
ISBN 0471101603
non riesco a trovarlo in nessuna libreria seanche su internet,se qualcuno sa
dove posso trovarlo ne sarei molto grato

 ha scritto nel messaggio
news:IMu48.8196$6e5.2...@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:lpw48.9359$761.3...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: napoli...

Salve a tutti io studio C.I. a Napoli.
c'č qualcuno che studia lě ?
Altra domanda:
come fate a sapere tante cose?
siete tutti laureati?
ciao da Ciro

 wrote in message
8qbd4g$s7l$1...@nslave1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Celle a combustibile idrogeno/metanolo/ammoniaca

Tempo avevo letto la notizia della commercializzazione in Giappone di 
piccole celle a combustibile al metanolo come sostituto delle batterie, 
quello che mi chiedo è : vista la difficoltà di creare pratiche celle a 
combustibile all' idrogeno, al di là di tutti i problemi intrinseci dell' 
idrogeno, per l' alta richiesta di materiali rari e costosi come 
catalizzatori (come il Pt), in che cosa  delle celle a MeOH sarebbero in 
questo senso migliori/superiori ? O come risolverebbero questo problema (al 
di là della maggiore praticabilità del metanolo vs idrogeno) ?
 
Inoltre per curiosità cosa cambierebbe, sempre dal punto di vista della 
praticità della cella a combustibile, se si passasse dal metanolo all' 
ammoniaca come alcuni sostengono come ottimo accumulatore (al pari del MeOH) 
di idrogeno (quindi energia) ? 
 

 MeOH) di idrogeno (quindi energia) ?
 
Imho ha gli stessi difetti del metanolo aggravati, e i pregi 
diminuiti.
 
1) è diffusiva persino di più
2) la eventuale pre-pirolisi deve avvenire a 750°
3) non è liquida a P atm, ergo deve essere usata compressa 
(E cmq è un liquido meno denso).
 
Per contro almeno un rischio viene meno : non produce CO 
nell'ossidazione e/o nella pirolisi.
 
LA pirolisi è energeticamente onerosa, l'ossidazione diretta 
per via umida lo rende un anodo assai meno "negativo" 
dell'idrogeno, ergo a parità di corrente in cella, produce 
una tensione sensibilmente inferiore ad H2 al netto delle 
sovratensioni varie.
In sostanza è un vettore di idrogeno "avaro" rispetto agli 
idrocarburi.
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Ma non ne so quasi nulla delle fuel cells a metanolo.
 
 
Figurati io ! Wikipedia è la quasi mia esclusiva fonte... 
 

Interessante un sito linkato da wikipedia di un' azienda che realizza CC a 
metanolo di tipo indiretto fino alla taglia non indifferente di 15 kW

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info sugli oli

Ciao, devo necessariamente farmi una cultura sugli oli e sui grassi di
origine vegetale e animale. Avete qualche testo non troppo tecnico da
consigliarmi?
Grazie
Alex

 ha scritto nel messaggio 
news:1125343642.8...@g49g2000cwa.googlegroups.com...


 
http://www.area.trieste.it/docs/pubblicazioni/21_oli.pdf
splendido link ! grazie anche per conto mio.
ciao
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Binding tra emoglobina e CO2

Salve
Vorrei sapere se l'eglobina (o mioglobina) umana
e' capace di legare, anche tenuamente, la CO2
e se questo avviene tramite i siti eme,
Grazie dell'attenzione,
Patrizio

 e se questo avviene tramite i siti eme,
si, la CO2 viene anche in piccola parte trasportata dall'emoglobina,
ma non grazie ai siti eme ma alle terminazioni -NH2..
Credo e spero di non essermi confuso la terminazione XD

 Credo e spero di non essermi confuso la terminazione XD
XD = ?
Comunque, grazie tante
Ciao Patrizio