Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problemino!!

Ciao, sono sempre io.............
dunque, in un eserc. mi viene chiesto di calcolare il pH di una soluzione
satura di acetato d'Ag. Sono noti i valori del prod. solub. (Ks), la Ka e la
Kw. Ma mi chiedo: se Ks=s*s*Ka/H+Ka   io ho 2 incognite ed una sola
equazione!!!! La solubilità infatti non è nota,come si fa??
In un altro es. devo calcolare la s di AgCl (noto Ks) in una soluzione di
AgNO3 a conc. nota. Non riesco nemmeno ad impostarlo...........
Vi ringrazio sin da ora per l'aiuto.

O mio Dio!Ma se hai il ks hai anche la solubilità!!!E' calcolabile in
maniera elementare.
che diavolo (per par condicio!) non iniziamo a fare anche qui come sul ng
americano dove gli studenti postano esercizi banali e il sottoscritto si
prende una cazziata (molto gentile però!) perchè glieli risolve, tutto preso
a dar mostra del suo inglese da Centocelle street!!!:-)
Se proprio non ti riesce ti rispondo, ma ti consiglio (anche per l'altro
esercizio in cui entra l'efetto ione comune) di rivederti la parte dei
prodotti di solubilità.
Ripeto: se ti ristudi la cosa è banale!
Non mandarmi a quel paese: non voglio fare il saccente. sOno anch'io solo
uno studente, non una mente illuminata come Soviet e mbaudino (tanto per
fare due nomi).
ciao
--
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Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
"Noi rivolgiamo un appello come esseri umani ad esseri umani: ricordate la
vostra umanità e dimenticate il resto. Se sarete capaci di farlo vi è aperta
la via di un nuovo Paradiso, altrimenti è davanti a voi il rischio della
morte universale."
A. Einstein, Testamento spirituale
in memoria dell' 11 settembre 2001
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Tu dici che è così semplice?? Io l'ho risolto ricavando la solubilità dal Ks
(rad quadr) e poi avendo così la conc dell'acetato ho calcolato il pH di una
base debole. E' che non mi sembra corretto........Se io calcolo così la
solubilità mi sembra di non tenere conto del fatto che questa è influenzata
dal pH.
Per l'altro es. credo che si debba considerare solo l'effetto dello ione
comune, ma ancora una volta non ne sono sicura..............
Perdonatemi per il post

Ne avrei un altro molto + difficile, posso??

 dal pH.
Uhm, non capisco perché stai trattando l'acetato di argento come
un sale proveniente da un elettrolita debole soltanto e
consideri solo la Ka.
Invece questo sale proviene da DUE elettroliti entrambi deboli
e, per giunta, di debolezza simile, ragion per cui si ricasca in
un'altra formula (che non sto né a citare né a dimostrare così
puoi trovartela su un qualunque manuale) dove entrano ENTRAMBE
le costanti. (detto altrimenti si idrolizzano sia il catione che
l'anione e nessuno va trascurato).
Curiosamente il pH di elettroliti di questo tipo è poco
influenzato dalla concentrazione del sale (come fosse una specie
di tampone che, diluendo aumenta la doppia idrolisi del sale e,
concentrando, retrocede la stessa ma senza variare le
proporzioni relative dell'idrolisi dell'anione e del catione,
entro certi limiti almeno)
La formula la trovi, ad es. sul Kuster o anche libri delle
superiori.
Ciao
Soviet-Mario


 Invece questo sale proviene da DUE elettroliti entrambi deboli
E' vero, ma è detto espressamente di non tenerne conto.
Grazie per la precisazione.

P.S.  Una domanda:è possibile calcolare un intervallo di pH entro cui
precipitare quantitativ. (99.9%) un catione da una soluzione che ne contiene
due?? Please!!!Domani ho il compito.... :-((

 soluzione appropriata o meno.
Lo so, ma non è un caso reale, è un esercizio........


> Ne avrei un altro molto + difficile, posso??
Vaglio-Michelin   STECHIOMETRIA 
č un buon testo, con problemi risolti ed esercizi.
Ciao
Andrea