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Titolo: definizione

cosa si intende per Tensione di Vapore.   grazie 1000
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 cosa si intende per Tensione di Vapore.   grazie 1000
E' la pressione (parziale?) del vapore di un certo liquido in equilibrio
col liquido stesso sottostante.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
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Se parti da zero cominciamo.... proprio da lì!
La pressione di vapore (o tensione di vapore) di una sostanza è la
pressione a cui si verifica l'equilibrio fra la fase liquida e la fase
gassosa. Esempio classico: l'acqua evapora anche a temperatura ambiente
e pressione ordinaria, ma solo ad uno specifico valore di pressione e
temperatura sul diagramma di stato (se ce l'hai un pò presente) ho un
equilibrio dinamico,cioè un numero di molecole identico che dalla fase
liquida passa a quella vapore e viceversa, da vapore ricondensa a
liquido.
La cosa che devi focalizzare se non hai mai sentito neanche nominare il
concetto, è che stai entrando nel grande mondo della termodinamica,
dove ci sono dei parametri ben definiti, e che spesso si discostano
dall'intuitivo. Esempio: i sistemi sono chiusi ed isolati, solo in
determinate condizioni scambiano energia o materia con l'esterno
etc.etc.
In un sistema chiuso, appunto, che contenga un liquido in equilibrio
con il suo vapore, la pressione esercitata dal vapore viene chiamata
tensione del vapore saturo, poiché, quando il volume sopra il liquido
è saturo di molecole di vapore, non può contenerne altre in fase
gassosa, e quindi per quella specifica temperatura, la pressione
raggiunge il suo valore massimo.
In prima approssimazione le molecole sono considerate "isolate", cioè
come se non interagissero tra di loro e come se il fatto che occupino
un certo volume, rispetto al volume totale del recipiente, non
comportasse significative variazioni, cosa che, invece, è!
La pressione del vapore saturo di un liquido aumenta al crescere della
temperatura perché le molecole acquistano via via un' energia cinetica
più alta ed hanno così una maggiore tendenza ad evaporare. Questa
energia deriva dagli urti di una molecola con un'altra e con le pareti
del recipiente, e consente ad un numero maggiore di molecole di avere
energia sufficiente per evaporare, sempre fino a quel "valore soglia"
rappresentato dalla tensione di vapore a quella temperatura. Ricorda
quindi che le cose vanno sempre di pari passo:la tensione di vapore è
una cosa, ma poi se devi esprimere un dato devi sempre indicare la
temperatura a cui è riferito.
Quando in un recipiente aperto la tensione di vapore arriva ad
eguagliare la pressione esterna, il liquido bolle. In generale, quindi,
il punto di ebollizione di un liquido corrisponde alla temperatura alla
quale la sua tensione di vapore uguaglia la pressione presente sulla
superficie del liquido stesso. Quando un liquido è portato al punto di
ebollizione, a una dato valore di P, la temperatura smette di aumentare
anche se si continua a somministrare calore al sistema dall'esterno,
finchè tutto il liquido non sarà evaporato. Questo già è un pò
più immediato con la realtà quotidiana, eh? Quello che si fornisce
dall'esterno è il calore (o entalpia, o DH) di evaporazione, che poi,
termodinamicamente parlando, sarà uguale anche all'energia che mi
servirà se quel liquido vorrò ricondensarlo (ricordati che sono a T
costante, non ricondensa da solo, rimane lì!).
Alcune (solo alcune!) sostanze possono evaporare direttamente dallo
stato solido, senza "passare" per il liquido (es.iodio), in questo caso
si parla di sublimazione, ed il valore di tensione di vapore è quello
riferito all'equilibrio solido-vapore su di un diagramma di stato
(sempre se hai presente cosa sia).
Fidati, il discorso è estremamente più complicato di così, ma dato
che chiedevi solo una definizione.... ti risparmio macigni di
trattazione termodinamica!
Beninteso, se ti servissero, basta chiedere! Io resto in ascolto, e
comunque sul NG troverai molte persone estremamente più preparate di
me che sapranno andare ben oltre.
Ciao Sara

Piccolachimica ha scritto:

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CIAO TI RINGAZIO MOLTO!


 estremamente pi=F9 preparate di me che sapranno andare ben oltre.
No, di andare oltre non mi sembra il caso.
Mi sono invece permesso di mettere a fuoco questioni di base, che
ritenevo necessarie per evitare incomprensioni...
 
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Elio Fabri