mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cu, Fe e circuiti elettronici

Ciao a tutti.
Sono appena arrivato in questo ng e devo dire che non č niente male!
Comincio subito con un bel quesito:
un mio amico (che non ha una preparazione di chimica) si diletta nel
costruire semplici circuiti elettronici. Mi ha detto che parte da una
piastra su cui č depositato uno strato sottile di rame metallico, traccia
con un pennarello il disegno del circuito, poi lo immerge in una soluzione
di cloruro ferrico (FeCl3). Mi dice che tale soluzione scioglie il rame,
escluso dove ha tracciato il disegno con il pennarello. Immergendo poi in
alcol il circuito si scioglie l'inchiostro del pennarello e il gioco č
fatto.
Io mi chiedo: come fa il ferro a ossidare il rame? Secondo me si puň formare
un precipitato di cloruro rameico (CuCl2) che sottrae ioni Cu2+ abbassando
il potenziale redox della coppia Cu2+/Cu. Non ho ancora avuto tempo di fare
calcoli con l'eq. di Nernst, comunque voi cosa ne pensate?
Ciao e buone vacanze.
Matteo

Non è cloruro ferrico, ma percloruro ferrico che è un complesso
ferro-cloro.Francamente non mi ricordo nè la formula nè la teoria.
Mauro

 wrote in message
9kejjj$mp7$1...@pegasus.tiscalinet.it...


ciao,
al sito
http://www.geocities.com/SiliconValley/Park/6614/fotidx.html
si parla di FeCl3 ...
sicuro che sia un complesso cloro-ferro(III)?
Controllando i  potenziali redox (standard) troviamo:
Fe(III) + e ---> Fe(II)  E°= +0.771 V
Cu (II) + 2e ---> Cu    E°= +0.346 V
In condizioni standard si avrebbe la dissoluzione e ossidazione del Cu con
riduzione del Fe(III).
FeCl3 + Cu ----> CuCl + FeCl2  E°= +0.425 V
In condizioni non standard e alle dovute concentrazioni non dovrebbe essere
difficile ottenere gli stessi equilibri!
Se sbaglio strillate please! :-)
Gringoire
 p.s. nel succiětato sito si parla di trattare con cura il FeCl3 ... ma a
parte l'ingestione (quasi improbabile) che causerebbe seri problemi che
altri rischi si possono correre?

MEA CULPA
Ho cercato con Google "percloruro"  e devo dire che:
HAI RAGIONE !!!!!!!
Ho anche verificato Merck index, cataloghi vari: ho scritto la cazzata del
giorno! ( Se mi consenti l' espressione)
E questo sarebbe il meno:
ho inciso per anni  circuiti stampati ( come hobbista) pensando di usare una
cosa diversa dal cloruro ferrico. Scusatemi ma fin da ragazzo ero convinto
che fosse cosě ( solo da poco ho convenuto che la terra gira attorno al
sole).
Sigh
Mauro Baudino

  p.s. nel succiìtato sito si parla di trattare con cura il FeCl3 ... ma a

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizi esame di chimica: speriamo bene!

Ciao a tutti! sotto consiglio di Cometa luminosa (che ancora ringrazio) ho 
fatto un compito di un mese fa dell'esame di chimica. Spero che questi 
esercizi siano giusti nel modo in cui li ho svolti. (ovviamente non metto 
eserc. di nomenclatura inorganica e organica).
1) 0.1mol di Cloro reagiscono con 5mol di Idrog. Il prodotto è disciolto in 
10 L di H20 pura  senza variazione di volume. Bilanciare la reazione e 
calcolare il pH.
Cl2 + H2 <-->2HCl  quindi da 0.1 mol di Cl2 ho 0.2 mol di HCl che disciolte 
in H20:
HCl + H2O <--> Cl- + H3O+  quindi da 0.2 mol di HCl ho 0.2 mol di H3O+.
la molarità degli ioni idronio su 10 litri (non varia il volume) è 0.02mol/L 
da cui pH=-log0.02=1.7  soluzione acida come mi aspettavo.
2)Calcolare Molarità densità e pH di 10ml di HCl 10.52% con d=1.05Kg/L uniti 
a 90 ml di H20 pura.
massa(10ml HCl)=10.50g    grammi(soluto)= 10.52*10.50/100 = 1.10g
mol (soluto)= 1.10gmol/(36.46g*mol-1)= 0.03 mol
Molarità(soluzione)= 0.03mol/(10+90)ml = 0.3 mol/L
Densità (soluzione)=(massa(10ml HCl)+ 90g)/100ml =1005g/L
pH poiche HCl è acido forte si dissocia totalmente in acqua formando 1 mol 
idronio per ogni mol HCl. quindi pH= -log[Hcl]=-log0.03= 1.5
Speriamo bene!!!
ciao D. 

 idronio per ogni mol HCl. quindi pH= -log[Hcl]=-log0.03= 1.5
Ma avevi già trovato che la concentrazione di HCl, e quindi di H3O+, è
0.3 mol/L, perchè invece qui hai scritto 0.03?
pH = -log(0.3) = 0.52
Ciao.

 ha scritto nel messaggio 
news:1179684068.8...@u36g2000prd.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Urea polimero

 
1 Ma è vero questo o è una bufala?
 
https://m.youtube.com/watch?v=AzYxw_h-n_s
 
 
2 Come si produce la polyurea?
 
--
Wakinian Tanka

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 2 Come si produce la polyurea?
 
P.S. qua c'è una ditta che la venderebbe
 
https://www.spiperformancecoatings.com/product/aquaseal/
 


 
 
Io la conosco per queste applicazioni:
http://www.vrpoliurea.com/impermeabilizzazioni-con-poliurea/
 
 
Molto probabilmentil prodotto è dato in concentrazioni inferiori 
rispetto a quanto linkato da WT
 
Gianluca

 Gianluca


 una epoxy, più vicino alla seconda che al primo).
 
Beh, non te la tirano dietro... anzi.
Non ho sotto mano il preventivo che mi avevano fatto (è roba di qualche 
anno fa) ma ricordo che il prezzo era superiore anche al prezzo di una 
guaina poliuretanica.
Prestazioni comunque, a loro dire, eccezionali.
 
 
Gianluca
 

 
Ci pensi se quei mattoni si usassero per costruire un edificio e poi ricoprire con quella resina? Magari andrebbe posata anche all'interno, prima di usare la malta per unirli (lasciando scoperte solo le superfici che verranno a contatto con gli altri mattoni, per poter usare la malta stessa) E quel video non fosse bufala, avremmo risolto facilmente il problema terremoti.
 
--
Wakinian Tanka

 Prestazioni comunque, a loro dire, eccezionali.
 
non mi esprimo, la conosco poco in quel senso.
 
Anche la resina uretanica espansiva per consolidamento suolo 
costa l'ira di Dio (tipo la "uretek"). E purtroppo non 
servono dosi omeopatiche, devi infradiciare tutta la 
sottofondazione e un tratto oltre se vuoi bloccare una casa 
che si muove sull'infido.
Certo, se il rischio è che ti si apra in due la casa, resta 
conveniente consolidare. Ma non mi sono mai posto il 
problema di confrontare questo consolidamento con polimeri 
piuttosto che soluzioni tipo i micropali di fondazione.


 Wakinian Tanka

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Raion di & triacetato

Nell'acetato e nel triacetato i gruppi OH della
cellulosa vengono sostituiti casualmente oppure
sono sempre gli stessi? Se son sempre gli stessi,
quali sono?
Grazie per l'attenzione
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 quali sono?
beh, nel triacetato, essenzialmente, sono sostituiti TUTTI gli 
ossidrili per cui il problema al limite è : i rari buchi 
nell'acetilazione, dove cadranno (perché esistono dato che la 
reazione non può essere completa in assoluto, per quanto rari 
siano). Direi che la distanza tra un monomero non pieno e 
l'altro possa essere random, e pure l'ossidrile "scoperto" sia 
scelto a caso, ma principalmente tra i due SECONDARI, 
(l'idrossimetile primario si acetila molto più velocemente).
Per il mono-acetato vale lo stesso ragionamento per quanto 
riguarda il punto di attacco.
Intanto la dicitura monoacetato (anche il mono nitro è uguale) 
rappresenta solo un rapporto MEDIO a larga scala.
Quindi sicuramente ci sarà mediamente una ricorrenza molto 
frequente di unità mono acetilate, che predominano, ma non 
mancheranno i blocchi del tutto scoperti e pure quelli 
di-acetati (con qualche raro blocco tri-acetato, naturalmente). 
Il tutto piuttosto random.
Se si considera il tipo, nuovamente l'idrossimetile primario è 
certamente il più reattivo e il più esposto ai reattivi, così 
l'attacco alla funzione primaria predomina su quello agli OH 
secondari (ma non so dirti il rapporto statistico). Predomina 
non può significare che sia esclusivo, ovviamente.
Ancora più selettiva (dato che usa un elettrofilo più soft e 
meno energico dell'anidride acetica) è l'alchilazione (ad es. 
con sodio-alfa cloro acetato) per ottenere la CMC (carbossimetil 
cellulosa, addittivo addensante), in cui la prevalenza di 
attacco all'OH primario è superiore. Nello specifico non so 
dire, ma giurerei che anche li non si può affermare che 
l'attacco sia specifico in modo assoluto. I numeri in gioco sono 
troppo elevati per escludere degli "errori" di regio-selettività.
ciao
Soviet_Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ci avete rotto li co.............


e oltre a tutto ciň nn scrivi nulla?


haaaaaag solita figuraccia di m.......non ho fatto il reply ma....
ora č chiaro a chi mi riferissi?:-)))
Gian

 wrote in message
GdZO8.49423$5i1.1...@news2.tin.it...

sarň deficiente ma io nn ho capito..
fa niente...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: precipitati

come si puň spiegare una reazione di precipitazione e il precipitato che ne deriva?

 come si può spiegare una reazione di precipitazione e il precipitato che
ne deriva?
Si spiega con la formazione di un composto la cui solubilità, nel mezzo in
cui è avvenuta la reazione, è bassa. L'ambiente di reazione diventa
sovrasaturo nel composto che precipita ed il composto si separa fino a
quando l'ambiente di reazione diventa saturo.
Armando
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Benzodiazepine

mi sapete dire dove posso trovare informazioni inerenti alle
benzodiazepine,e a eventuali ricerche su di esse recenti?se possibile anche
un eventuale elenco di libri da cui posso attingere un po di informazioni...
grazie!


Prova  a cercare in questo sito : 
http://www.rhodium.ws/chemistry/index.html
Per i testi: qualsiasi libro aggiornato di farmacologia, tipo "Katzung",
"Goodman & Gilman", molto buono anche il "Suriani: Lezioni di
Anestesiologia", dove ci sono dei paragrafi sull'uso clinico e sulla
farmacologia delle benzodiazepine.... cmq puoi cercare con Google
riferimenti anche ad altri testi di Anestesiologia.
Poi potresti attivare un tuo account personale a "Nature Pharmacology"
oppure a "Nature Drug Discovery" da dove puoi fare download degli abstract
di lavori recentissimi.
Per cominciare credo che sta roba vada bene. Buono studio.
Andrea.
-- 
"Io ne ho viste cose che voi umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics


grazie mille!!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: etossidi da potassa ed alcool ?


Hai intenzione di provare a produrlo? Se si... posti gli esiti? Tempo fa ho 
chiesto qui se qualche chimico del NG aveva tentato l'esperimento, ma non ci 
aveva ancora provato nessuno.
Però io sapevo che per il biodiesel si deve usare metanolo e non etanolo. 

 postato qualcosa di più dettagliato a riguardo.
Non mi ricordo più neanch'io... quindi sarà stato Patrizio. :-)
Tex

 convienient sodium ethoxide preparation


Se vuoi comprare del carburo prova a cercare "carburo" su eBay. Io ho
provato è ho trovato qualcosa di interessante. Avevo trovato anche un
sito web italiano che vendeva carburo, ma purtroppo non ricordo
l'indirizzo, cmq puoi provare a cercare con google.
Ciao LeoZ


Cioa LeoZ



 acqua, mi interesserebbe il workup esatto.
Oh, in calorimetro sicuramente funge.
Potresti anche considerare l'incremento di peso a seguito di 
carbonatazione completa. Il CaO, per unità di massa, fissa molta 
più CO2 dell'idrato (il quale perde acqua nel corso della presa)
Anche la titolazione, se puoi, è il metodo più veloce per 
valutare il peso equivalente, più basso nel CaO.
Si può anche risalire alla percentuale di CaO e Ca(OH)2, con un 
sistemino. Ovviamente, nella calce commerciale c'è anche 
magnesio (fino al 4-5 %), sodio, potassio, ferro etc, per cui 
esegui solo una stima cumulativa
Ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: densita' acido solforico

Qualcuno mi sa dire la densita' del solfato di idrogeno (puro) a temperatura
ambiente?
grazie ciao
andre

 ambiente?
http://www.google.com/search?q=sulphuric+acid+density&sourceid=opera&num=
0&ie=utf-8&oe=utf-8
14400 risposte in 0,14 secondi. Un record!
-- 
Best regards, Jack
Linux User #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 solfato di idrogeno (puro)
belin!
1,8385 a 15°C  con titolo 99.95 %
Al 99.45% è leggermente più denso 1.8395
Diciamo che 1,84 va bene per tutti i solforici monoidrati commerciali
Ciao
MB

 belin!
mbaudino, sei forse genovese???? Anche io lo sono!
Hai studiato a Ge? Con che professori?
Ciao

belin telesa, ' tole (o qualche cosa del genere)
As veduma
Saluti da Torino
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quali sono i prodotti?

non riesco a capire quali sono i
prodotti di questa reazione
Ca(HCO3)2 + NH4OH + H2O
chi mia aiuta
HELP urgente!!!

 Ca(HCO3)2 + NH4OH + H2O
l'ammoniaca, peraltro scritta in un modo che personalmente
detesto assai (esistente solo a diluizione infinita), come
idrossido di ammonio (quasi che fosse uan base fortissima al
contrario di quello che è) aiuta a deprotonare lo ione
bicarbonato (collaborando col catione calcio) formando un
carbonato che precipita come sale calcico insolubile
io la scriverei così cmq
Ca(HCO3)2  solubile + NH3  solubile
--------------------------------------------------
CaCO3  ppto + NH4HCO3  solubile
poi se l'ammoniaca viene usata in forte eccesso, può
ulteriormente salificare lo ione bicarbonato residuo a
carbonato.
Cmq mi par di ricordare di avere letto che l'ipotetico
carbonato di ammonio,  (NH4)2CO3,  in realtà non è un sale molto
stabile e disidrata a carbammato  :  H2N-COO(-) NH4(+)  più
acqua.
(cmq questa al max è una finezza)
Ciao
Soviet-Mario
essen

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: software

Ciao.
Qualcuno di voi conosce qualche buon sito da cui scaricare programmi
freeware per la chimica? Ho provato a fare una ricerchina in rete, ma ho
trovato poco e poco utile.
Grazie.
TEX

ftp://193.232.216.2/incoming/chem/
Qui puoi trovare qualcosina, non e' proprio freeware ma...
;-)

--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 ;-)
non credo proprio si possa posta nel ng software pirata...
..non aggiungo altro...
per tornare ala domanda iniziale, prova a dare un' occhiata qui:
(per qualsiasi os)
http://allserv.rug.ac.be/~tkuppens/chem.shtml
(solo linux)
http://sal.kachinatech.com/Z/2/
http://zeus.polsl.gliwice.pl/~nikodem/linux4chemistry.html
http://www.linuxlinks.com/Software/Scientific/Chemistry/
http://www.openscience.org/links.php?section=7
-- 
Linux user # 209015 on Linux machine # 97103
RoLUG member --> 
http://rovigo.linux.it



Ciao,
non sapendo di preciso cosa ti serve, ti posto un po' di link che ho
accumulato, anche se forse sono quasi tutti indirizzati piů
sull'ingegneria chimica che sulla chimica pura. Inoltre, ci sono anche
programmi che non sono share o free:
http://www.winsim.com/steam/steam.html
http://www.taftan.com
http://www.cheresources.com/sheetszz.shtml
http://chin.icm.ac.cn/chin-t.htm
(
http://chin.icm.ac.cn/software/sof-host.htm
)
http://www.ciw.uni-karlsruhe.de/chem-eng.html
(in fondo ci sono alcuni link che non ho verificato, tranne EQS4WIN
che serve a bilanciare reazioni, se non ricordo male)
http://sal.kachinatech.com/sal1.shtml
http://chemengineer.about.com/science/chemengineer
 
	(c'e anche l'equivalente di chimica)
Prova anche a guardare su Simtel.net, nella sezione Chemistry. Hanno
cose semplici come tavole periodiche e programmi che calcolano il PM,
ma forse c'e' anche qualcosa di piů interessante.
Se ti serve qualcosa in specifico, fammi sapere.
HTH
Andrea

Guarda se questo ti interessa.....
http://www.filesearching.com/cgi-bin/s?t=n&l=en&q=ftp.mitht.rssi.ru/incoming
/chem/CAMSOFT_CHEMOFFICE_ULTRA_2002_v7.01-FCN
Ciao ciao
Lecter
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: spettro di assorbimento

Qualcuno potrebbe inviarmi lo spettro di assorbimento della clorofilla
a e b e se possibile anche lo schema della composizione chimica di
questi due composti?
Grazie
Simona

,

Cos'è lo schema della composizione chimica?
Il Conte
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

Se ti interessa ho lo spettro di assorbimento della clorofilla A, alfa e
beta carotene.
Può essere utile?
Altrimenti cerca su 
http://www.geocities.com/p.cappella/address_book.html
 .
E' una appendice del mio sito ... secondo me potrebbe esserti utile. Ciao
Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 questi due composti?
Intendi la struttura degli anelli porfirinici?
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
Walter Peris
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
walte...@tre.it
 (sostituisci tre con iol)
Personal Home Page: 
http://ftpweb.iol.it/walter.pdn
Guarda qualche foto su 
http://digilander.iol.it/WalterP/
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
ICQ#: 29698846
_______________________________________________________________
L'unico pezzo che la fabbrica si è dimenticata di spedire,
è quello su cui si regge il 75% di quelli spediti.
_______________________________________________________________

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Strato di alluminio

Devo depositare un sottile strato di alluminio su una pellicola di materiale
plastico (non conduttivo).
Vorrei sapere se esiste un procedimento chimico per depositare l'alluminio.
Grazie.
Ugo



non esistono procedimenti chimici in grado di risolvere il tuo
problema nella pratica.
L'unica soluzione possibile e' la sublimazione sotto vuoto.

<blah...@somewhere.sompllace> ha scritto nel messaggio
news:3b94afcd...@news.easynews.com...

Mille grazie
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Idrogeno pesante ?!

Devo realizzare, all'interno di un edificio, un locale nel quale viene
utilizzato (ve lo dico come mi è stato riportato) "idrogeno pesante".
Mi hanno richiesto pareti e superfici non porose.
Cosa è questo idrogeno pesante?
Servono materiali particolari ?
Grazie e scusate l'ignoranza.

 Servono materiali particolari ?
Mah....all'interno di un edificio usare idrogeno....mi pare un grosso
azzardo, se si trattasse di grosse quantità.
Che ci devono fare?
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
La necessità procura strani compagni di letto.
Solo TU puoi conoscere BENE il TUO acquario.
_______________________________________________________________

 Walter
Devono studiare apparecchiature per la vista notturna.
Non so altro.
Ciao


 > Che ci devono fare?


Probabilmente si tratta di Tritio:
rinchiuso in tubi di vetro o plastica ricoperti
internamente di sostanze fluoresceni tipo
solfuro di zinco diventano debolmente luminosi.
Negli USA fino a poco tempo fa erano usati per
segnalare le uscite di sicurezza & similia.
Emette alfa e un po' di beta deboli.
half-life circa 13 anni se non ricordo male.
bstucc
-- 
Posted from 
eta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.38] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

> Mi hanno richiesto pareti e superfici non porose.
IMHO le pareti e le superfici non porose sono richieste al fine di
realizzare una pseudo clean room ( insieme ovviamente ai sistemi di
trattamento dell' aria e di confinamento) per renderle facilmente pulibili,
indipendentemente dalla presenza di idrogeno ( pesante o meno).
Occhio alla formazione di condensa.
Saluti
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perclorato ferrico

Ciao a tutto il news group,
Mi serve neutralizzare il perclorato ferrico e non so come fare, visto che è
un sale dovrei usare dell' acido con le dovute proporzioni,
solo che non ho idea di quale acido e di quale proporzioni.
Accetto tutti i consigli!

 ha scritto nel messaggio
news:bghkod$2f9$1...@newsread.albacom.net...

Si lo vendo in quasi tutti i negozzi di eletronica serve a stampare i
circuiti!
Grazie per la risposta!

 ha scritto nel messaggio
news:qE4Xa.13409$an6.4...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:6a5Xa.18757$cl3.6...@news2.tin.it...


Se nn ricordo male una soluzione era utilizzare gesso (o calce?) in polvere
in modo da renderlo solido ed eliminarlo buttandolo nel bidone. Se vuoi
essere sicuro di come dover procedere, chiede all'asl della tua città
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica dilettevole

Ho scaricato e letto il libretto di chimica dilettevole indicato dal recente
link.
Alcune cose mi hanno lasciato perplesso, perň
Ad esempio la stechiometria della reazione della polvere nera, buttata lě
come fosse una cosa esatta (anche quel solfuro di sodio mi piace poco)
Ma soprattutto la reazione di preparazione del simpatico trioduro di azoto.
Viene citato
2  NH3  +  6  I2   --->>   NI3  +  6  H2
(a parte il refuso evidente, non č bilanciata ....)
secondo me non si puň formare idrogeno, sarebbe troppo pesantemente
endotermica, che ne pensate ? Tra l'altro non ho mai visto sviluppo di bolle
trattando tintura di iodio e ammoniaca, abb.simile anche se non identico.
Una versione piů plausibile, imho, potrebbe essere invece
NH3  +  3  I2   --->>   NI3  +  3  HI
3  NH3  +  3  HI   --->>   3  NH4(+)I(-)
-----------------------------------------------
4  NH3  +  3  I2   --->>   NI3  +  3  NH4(+)I(-)   solubile
NI3 puň essere filtrato. (importante non resti iodio non reagito, per cui
ammoniaca in eccesso, anche se lentamente sublimerebbe ugualmente potrebbe
persino catalizzare la decomposizione di NI3  stesso)
Qualche parere in merito ? NOx ?
Ciao
CCCP++Mario


Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 sono ancora piu' esplosivi di NCl3).
no idea ..... esiste forse il labile complesso NCl3*AlCl3
ciao
CCCP++Mario


 ciao


Tra l'altro NI3 mi pare che nn sia una molecola semplice,ma una specie di
sale doppio fra NI3 e un'altra cosa, che ora non ricordo...
...e comunque anche trattare la reazione di formazione di NI3 fra quelle di
"chimica dilettevole" mi pare un po' pericoloso!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 va il Cl, su Mg, o su R(Mg-X) ?
intendevo dire che (suppongo) sgancerebbe un cloro "cationico" latente al
carbonio carbanionico, più che altro per questione di relativa softness e
gradimento reciproco (e di ingombro, nuovamente, fattore di solito rilevante
per i organometallici che sono quasi sempre cluster)


 per i organometallici che sono quasi sempre cluster)
Ora si', tnx e sono d'accordo.



CUT


 CCCP++Mario
Di nuovo ciao



riciao


 > > CCCP++Mario
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alcol isopropilico da acqua e sole...


-- 
bye
!(!1|1)
 

Ma se si deve gia' avere idrogeno, tanto vale usare quest'ultimo, come combustibile, invece dell'alcool.
 
--
BlueRay

 come combustibile, invece dell'alcool.
 
considerando che lo scopo principale è utilizzare l'energia prodotta 
in un secondo momento e/o in altro luogo (altrimenti qualunque 
pannello fotovoltaico sarebbe ben più efficiente) l'alcol è molto più 
comodo da stoccare/trasportare
 
-- 
bye
!(!1|1)
 


molto interessante, anche se non ho capito la natura del 
catalizzatore. Sarebbe interessante anche valutare la 
stabilità genetica del batterio, e la "geometria" del 
sistema (in particolare vorrei capire se H2 e O2 vengono 
generati in comparti distinti fisicamente, nello stesso ma 
ad es. su facce diverse, o persino mescolati : in questo 
caso mi sono chiesto se tanto ossigeno attivo potrebbe 
essere nocivo alla coltura, boh)
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Kimika dei prodotti kosmetici

Ciao a tutti
cerco materiale vario riguardante il campo della kimika dei
prodotti kosmetici e la tecnologia dei prodotti kosmetici.
Ki si
interessasse di questo campo e volesse fornirmi notizie lo faccia al più
presto mandando un msg alla mia mail.
Grazie tante
Flo
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

Ki si
Ti spiace scrivere in italiano? 
Non comprendo la tua lingua.

E' quel che penso anch'io. Con tutto il rispetto ma non vedo perchè si debba
storpiare una lingua così bella! Vabbè qualche refuso o errore di battitura,
ma qui è palesemente fatto a posta e mi ricorda (se ne è già parlato nel NG)
il Kossiga che 13-14 anni fa si leggeva sui muri. Ma in chimica a che serve?
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
<blah...@somewhere.sompllace> ha scritto nel messaggio
news:3ae54a1c...@news.easynews.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formalina

dopo varie ricerche senza esito  in varie farmacie,
qualcuno di voi sa dirmi  qual è il nome commerciale
 della formalina al 40%

 wrote in message
news:lPI37.2197$m06....@news.infostrada.it...


 della formalina al 40%
formaldeide
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ipoclorito di sodio e glicole etilenico.

Salve,
 
Stavo preparando la miscela antigelo per un mezzo.
Fatto sta che avevo dell'acqua di sorgente in cui avevo messo una piccola quantità di ipoclorito di sodio come anti-alga.
Bene quando ho versato quest'acqua il colore dell'angitelo è passato dal rosa al viola.
 
Ora del colore logico non mi importa nulla e probabilmente la "reazione" investe soltanto il colore, ma nessuno mi sa dire se ci sono interazioni tra i due composti?
 
grazie mille!
coals


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 eccome, anche se non so, tra la notevole varietà di prodotti 
 
..ccia zozza... :/
 
Senti quindi se cambia nome cambiano anche le proprietà?
Diventa aggressivo per i metalli qualcosa che tu sappia?
Cmq le percentuali sono ridicole, che so un cucchiaio di varechina in 5 litri... ora per non dover cambiare 20 litri di antigelo ho messo il "composto" in freezer... vediamo se almeno come antigelo funziona.
Se poi non attacca i materiali del circuito di raffreddamento amen... ho imparato una cosa in più.
Certo che delle volte l'eccesso di zelo... :(
 
Grazie mille debitore!

 Grazie mille debitore!


 scusa ma non ho capito le domande ...
 
scusa tu spero di essere stato più chiaro e grazie di nuovo!
 
coals


 
 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: baygon e scarafaggi

Ho spruzzato del baygon su uno scarafaggio che camminava , ebbene è morto 
sul colpo !
sapevo che è molto più tossico su di loro che sull'uomo , ma non immaginavo 
così potente!
possibile ?
Speriamo che basti arieggiare gli ambienti dopo l'uso del prodotto in casa !
saluti 

 immaginavo cosě potente!
Piů che altro pesano 10^3-10^4 volte in meno. Prova a inalare un flacone di 
Baygon e facci sapere come ti senti :-P
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

 Baygon e facci sapere come ti senti :-P
Poi mi pare che lo assorbano da tutto il corpo, i mammiferi solo 
attraverso i polmoni. A parità di concentrazione per un insetto è micidiale.
-- 
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 immaginavo cosě potente!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: thomson

ciao a tutti, vorrei farvi una domanda:
se fosse vero il modello atomico di Thomson sarebbe possibbile
l'alettricità?

 ha scritto nel messaggio
news:8v0o5v$j75$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 sarebbe possibile l'elettricità?
Intendi dire se esisterebbe la conduzione?
Dunque, il modello di Thomson dice che le cariche
positive non sono strettamente vincolate, come nei
nuclei compositi reali. L'implementazione piu' 
semplice del modello di Thomson mi sembra quella 
di ricercare sistemi elettroni-protoni dove non 
ci sono nuclei con carica maggiore di uno. Quindi,
al di la' del fatto che atomi con nuclei con carica
maggiore di uno esistono (!), direi che esistono 
anche esempi lampanti di atomi di Thomson ...
Ad esempio l' "elio" di Thomson sarebbe la molecola
di idrogeno: due elettroni piu' due protoni non 
strettamente vincolati: solo forze elettriche.
Ad elevatissime pressioni esiste una fase metallica
per l'idrogeno, ovvero una fase che conduce la
elettricita'.
Quindi non e' affatto necessaria l'esistenza di
nuclei con Z > 1 perche' la conduzione si manifesti.
Una realizzazione ancor piu' fedele dello
"atomo di Thomson" e' il positronio: uno stato legato
della coppia elettrone - positrone, due particelle
che differiscono esclusivamente per la carica.
Nello stato fondamentale del positronio le distribuzioni
di elettrone e positrone sono assolutamente identiche:
piu' thomsoniano di cosi'!
Sfortunatamente il positronio decade in un tempo piuttosto
breve, ~140 ns (materia ed antimateria non sono mai andate
tanto d'accordo...).
Ciao
	Luca
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sale e bicarbonato

Un iperteso non deve assumere NACL ( per il sodio);
Ma può assumere il bicarbonato di sodio ( poco , come antiacido , nella 
frutta lavata , etc ....) tranquillamente ?
saluti 

 frutta lavata , etc ....) tranquillamente ?
Ti sei risposto da solo, se non si deve assumere lo ione sodio, poco importa 
qual'è la fonte. 

 
Non è del tutto esatto,il bicarbonato comporta un'alcalinizzazione del 
pH ematico,questo si traduce in un richiamo di protoni a livello 
renale,proprio a spese del sodio che viene escreto maggiormente,da 
questo punto di vista quindi,sarebbe migliore del cloruro.Ovviamente 
questo singolo aspetto non è sufficiente per una reale valutazione 
dell'impatto sull'osmolarità sanguigna.
king


io antiacidi a base di alluminio li eviterei..visto il dubbio
alzheimer..

 alzheimer..
Pare che si sia confusa la causa con l'effetto. Le cellule cerebrali dei 
malati di Alzheimer trattenono più alluminio del normale, ma non 
esistono prove che sia l'alluminio a portare la malattia.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cloridrato

Ciao ragazzi,
Avrei bisogno che qualcuno mi spiegasse come si ottiene
un cloridrato di una sostanza ,è vero che questa trasformazione
la si ottiene con l'agiunta di acido cloridrico e lo si fa per rendere la
soluzione diluibile in acqua.
Ma l' acido cloridrico deve essere diluito,come lo si toglie dopo.
Ringrazio chiunque abbia la voglia e la pazienza di spiegarmi un po'
Mauro

Mauro® ha scritto:

fare il cloridrato di una sostanza vuole dire farne il suo sale con
l'acido cloridrico
X + HCl ---> XH+ + Cl- (scritto anche X*HCl)
(con X è indicato una generica base organica)
Le basi di cui si fa il cloridrato sono generalmente basi deboli,
quindi per recuperare la base libera bisogna spostare l'equilibrio con
una base. Vale sempre il principio che le basi forti spostano le basi
deboli dai loro sali.
Il motivo per cui si fanno i cloridrati, a quanto ne so, sono due:
rendere solubili in acqua alcune sostanze organiche sotto forma dei
loro sali e per conservare/manipolare le sostanze in maniera migliore.
Per esempio la dietil ammina è un liquido bassobollente, il suo
cloridrato è un sale più "manovrabile". Quando hai bisogno della base
libera basta che sciogli questo sale in una soluzione basica e liberi
l'ammina.

 ,come lo si toglie dopo.
In genere i cloridrati si ottengono a scopo 
purificazione/facilità di isolamento per cristallizzazione. 
Quindi filtrando le acque madri l'eccesso di acido rimane lì.
Se invece uno vuole riottenere la base libera, spesso si sbatte 
la soluzione acquosa del cloridrato con una miscela di etere 
etilico (o cloroformio, o toluene, o al limite acetato di etile) 
e una soluzione basica (ad es. soda caustica diluita, ma anche 
carbonato di sodio se l'ammina da isolare è anche "acida"). La 
base libera te le ritrovi poi nella fase organica.
Anche i narcos che trafficano cocaina, ad es. (NdR pezzi di 
merda, chiusa parente'), estraggono con acido solforico acquoso 
gli alcaloidi dalle foglie triturate, e poi li isolano 
retroestraendo i solfati (non mi piace chiamarli idrosolfati 
come non amo molto neppure il termine cloridrati) con calce e 
cherosene.
ciao
Soviet_Mario


 cloridrato è un sale più "manovrabile". 
giusto, non mi era venuto in mente.
Aggiungo che alcune ammine molto riducenti (es. la 
para-fenilen-diammina e suoi vari congeneri N alchilati), in 
forma di base libera si autoossidano all'aria in misura notevole 
(e lentamente persino la stessa anilina lo fa, infatti se non è 
distillata da un po' di tempo diventa rossa).
I cloridrati (o dove si può persino i di-cloridrati) sono invece 
enormemente più stabili. Il dicloridrato della 
p-fenilen-diammina puoi scaldarlo allo stato fuso per ore senza 
notare iscurimenti vari.
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica degli esplosivi

Per quanto ne sapete, in Italia esiste una cattedra di chimica delgi
esplosivi o è una specialità che si può studiare solo in istituti militari?
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________


Negli anni 70 a Torino esisteva un corso denominato "Chimica di guerra" o
nome  analogo. Oltre agli esplosivi trattava di propellenti, gas ecc.
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:LL299.14345$xi1.7...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:5NG99.9654$pX1.3...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto su una titolazione iodometrica

Testo:
Una soluzoone di NaClO viene titolara come segue:
22.50ml di soluzione vengono acidificati ed addizionati ad un eccsso di KI, 
la miscela risultante viene titolata con 29.35 ml di una soluzione di 
tiosolfato  sodico.
11,00 ml della soluzione di tiosolfato utilizzata sono equivalenti allo 
iodio sviluppato per azione di 32.15 mg di KIO3 su una soluzione di KI. 
calcolare la concentrazione molare della soluzione di NaClO analizzata.
Io ho fatto la redox tra IO3- ed I- e ho ottenuto che per ogni IO3- ci vanno 
3I-.
quindi 32.15*10-3g / MMClO3- = 1.502*10-4 mol di IO3-
poi ho fatto la proporizione 1 : 3 = 1.502*10-4 : x         X = 4.507*10-4 
moli di I2 che il testo mi dice sono uguali a quelle del tiosolfato, cosi ho 
trovato la molarita di questultimo facendo : 4507*10-4 : 11ml = x : 1000 ml 
e ho ottenuto 0.041M
Da questo trovo le moli di tiosolfato usate nella titolazione ovvero 
0.041*29.95*10-3 = 1.202*10-3 moli.
da qui la soluzione fa 1.202*10-3 : 22.50= x : 1000 e trova la molaritŕ.
il mio dubbio č che le moli di tiosolfato non sono = a quelle di ClO4-, 
perchč la reazione č:
2 S2O3--   +  I2  --> S4O6--   + 2I-
quindi le moli di tiosolfato vanno divise per 2 e questo il problema non lo 
fa perchč??!

 3I-.
La reazione č:
     IO3-    +    5I-    +    6H+    -------->    3I2    +    3H2O
il rapporto che interessa č quello tra ione iodato/iodio che vale  1/3.
Quindi calcolando le moli di iodato si puo' risalire alle moli di iodio:
0.03215/214.01(MM) = 0.000152          moli iodato
0.000152x3 = 0.000456                  moli iodio
La reazione tra iodio e tiosolfato č in rapporto 1/2 quindi.
0.000456x2 = 0.000911                  moli tiosolfato presenti in 11 mL
si puo' ora calcolare la concentrazione molare di tiosolfato:
(0.000911/11)x1000 = 0.0828 M
Considerando la prima titolazione, si possono calcolare le moli di
tiosolfato utilizzate:
(0.0828/1000)x29.35 = 0.00243          moli tiosolfato
tenendo sempre presente che il rapporto iodio/tiosolfato č 1/2 
0.00243/2 = 0.00122                    moli di iodio
La reazione tra ipoclorito(NaClO) e iodio č:
    NaClO  +  2 KI  +  H2SO4  -------->  I2  +  NaCl  +  K2SO4  +  H2O
pertanto le moli di iodio sono uguali a quelle di NaClO che erano presenti
nel volume di 22.50 mL, da cui finalmente si risale alla concentrazione di
ipoclorito:
(0.00122/22.50)x1000 = 0.0542 M
Spero sia tutto chiaro 
ciao Paolo
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Grazie paolo, sei stato chiarissimo.
vincent

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info di servizio

Sapete se esiste un solvente di facile reperibilità per eliminare la
resina (vegetale)?
Saluti,
Aleph
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 resina (vegetale)?
Acquaragia.
Tex 

 Acquaragia.
Se usata sulla carrozzeria di un auto crea qualche problema?


 
Etere di petrolio.
-- 
Raffaele
http://fleeting-glimpse.spaces.msn.com/

 Tenta la benzina, se non hai etere
...
La benzina me l'aveva consigliata un negoziante, ma alla fine ho risolto
comprando un prodotto (gel) apposito in un negozio di autoricambi (5,5
euro), che tutto sommato ha funzionato, ma ho la sensazione che non abbia
fatto un gran bene alla carrozzeria.
Non vi so dire però la composizione, perché nella confezione non è
riportata.


 
Salve
ho letto con curiosità questa email.
Io ho risolto il problema con olio di oliva.
Incredibile a dirsi ma la resina dei pini si scioglie con semplice olio
di oliva.
Provare per credere, come ho fatto da grande scettico che sono !!!!!!!!!
ciao

ghiblit ha scritto:

non è tanto che sia incredibile, quanto piuttosto ... hai 
risparmiato ? Beh, su piccole quantità e se già non avevi in 
casa nessun solvente forse si. Viceversa, penserei di no.
ciao
Soviet_Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Corrosione dello zinco da parte del glicole etilenico

E' stato eseguito un circuito idronico con tubazioni zincate
internamente, caricato con glicole etilenico, collegante l'evaporatore
ed il condensatore di una pompa di calore.
Si intasano continuamente i filtri con un fango biancastro.
Vi è incompatibilità tra zinco e glicole etilenico ?
Era meglio usare tubazioni in acciaio nero ?

<studio@...> ha scritto
A che temperatura arriva il glicole all'interno
della tubatura? Se la T e' molto alta il fango biancastro
potrebbe essere (dico potrebbe) una resina poliepossidica
che si forma per polimerizzazione dal glicole. Cioe' una cosa
del tipo -O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-ecc.
In pratica il glicole polimerizza (ad alta T).
Lo zinco non si dovrebbe corrodere.
Per sicurezza aspetta altri interventi di gente piu' esperta.
Ciao.

 ha scritto nel messaggio
news:Wybyj.25698$FR.1...@twister1.libero.it...

A proposito, *tracce* di cationi Zn++ in soluzione catalizzano la
reazione di polimerizzazione.

 ha scritto nel messaggionews:Wybyj.25698$FR.1...@twister1.libero.it...

E se invece dell'acciaio zincato l'impianto fosse stato realizzato con
tubazioni in acciaio nero ? Le tubazioni in acciaio nero potrebbero
venire corrose dal glicole ?

 venire corrose dal glicole ?
Guarda, che io sappia, il glicole *puro* e' praticamente inerte
sia per lo Zinco che per l'acciaio, ma anche per Nickel e Alluminio. Il motivo e' che
tali materiali sono rivestiti da uno strato di ossido superficiale che li protegge da
ulteriore ossidazione. Questo strato di ossido protettivo e' stabile sicuramente a T
ordianre e a pH non troppo acidi (o basici).
Ciao

 wrote:

Grazie per la risposta.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione

ma fenolo + Br2 che cosa avviene per aver una SN non dovrei avere br- . o
per una sostitutuzione aromatica far avvenir la reazione con luce?
Devo avere un vuoto mentale perchè non mi ricordo più cosa avviene

 Devo avere un vuoto mentale perchè non mi ricordo più cosa avviene
Proviamo con i miei ricordi di Organica 2.
Avviene una normale addizione elettrofila aromatica. Il fenolo è molto
attivato per cui la reazione si spinge fino al
2,4,4,6-tetrabromo-cicloesa-2,5-dienone.
Ciao
TEX

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sbiancatura dell'acciaio inox

In una fiera , tempo fa, ho visto un apparecchio (tipo un vecchio
saldatore da elettronica) che con l'ausilio di corrente elettrica a
basso voltaggio ed un batuffolo di cotone arrotolato sulla punta ,
bagnato il batuffolo in una soluzione ( dichiarata assolutamente innoqua
) e passando il batuffolo con la punta dell'attrzzo elettrico su una
saldatura eseguita sull'acciaio inox e quindi annerita dal riscaldamento
del metallo, riusciva a pulire e sbiancare perfettamente la superfice
del metallo conferendone la naturale lucentezza originale.
C'è qualcuno che ha idea di come possa funzionare il marchingegno?
Ringrazio anticipatamente.
Daniele.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 dichiarata assolutamente innoqua
Ahimè.
P.
-- 
Osare. Sempre più. Osare. Temerariamente.



Nessuno sa come funziona questo coso (che non ho mai visto)? A me
puzza di elettrolisi ma mi sfuggono un sacco di dettagli. 
ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CONSERVANTI nei cibi in scatola

salve, vorrei togliermi una curiosità:
i cibi in scatola o in lattina(ad esempio il tonno) contengono o no
conservanti?!
se non ne hanno come fanno a durare così tanti anni?!?
è sufficiente che siano immersi nell'olio o subiscono trattamenti
particolari?
se negli ingredienti non sono citati e indicati conservanti siamo proprio
sicuri che non ci siano?! grazie a tutti

 particolari?
dipende, in genere si cmq. L'olio da solo serve moderatamente. La
sterilizzazione è quasi sempre prerequisito essenziale. Fa esempi specifici
ciao
Soviet


sei stato molto esaustivo...e ti ringrazio!
il tonno in scatola quindi non ha conservanti, viene soltanto sterilizzato,
giusto?

 giusto?
no, non ha conservanti, la baggianata + grossa che ti raccontano
in merito e` l'alta qualita` del pinna gialla, che in realta` e`
una delle varianti meno pregiate, ne` dev'essere indicato che la
materia prima e` congelata (in caso provenga dal pacifico, credo
sia automatico); un'eventuale aggiunta di glutammato deve invece
essere segnalata


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Due differenze (calore e massa)

Qual e', anche in sintesi, la differenza tra:
- Calore e Temperatura
- Peso e Massa
- Pala e Badile (ehm... no questa e' OT... ^__^)
Grazie mille a chi risponde
--
Trixt
OD&D DM
IHGGerD #105
"Strade? Dove andiamo noi non ci servono...strade!"  

 - Peso e Massa
Il peso è la misura della forza con cui un oggetto è attratto dalla
gravità terrestre, che è proporzionale alla massa, e pertanto è
possibile misurare la massa di un oggetto pesandolo, ma è anche
proporzionale alla forza di gravità, ed è per questo che per esempio
sulla Luna i corpi pesano meno.


 che un corpo "contiene".
La temperatura è una funzione di stato e, al limite, indica lo stato 
termico di un corpo, non il suo contenuto termico. Il calore non è una 
funzione di stato.
Tra l'altro non è che abbia molto senso dire che un corpo "contiene" 
calore, come non ha senso dire che un corpo "contiene" lavoro. Il calore 
si manifesta solo durante il suo trasferimento tra due corpi a diversa 
temperatura. Più che altro è un modo per scambiare energia, come lo è il 
lavoro, e sono legati dal primo principio della termodinamica.
-- 
Saluti
VITRIOL

 lavoro, e sono legati dal primo principio della termodinamica.
Appunto ho scritto contiene tra virgolette.

Appunto ho scritto contiene tra virgolette.
Si, io qui ho capito che avevi risposto solo per
rendere l'idea, senza dilungarti. Pero' in effetti
a me sarebbe piaciuta una risposta si in sintesi,
ma anche, come dire, da dare in risposta ad uno
che te lo chiede anche se sa qualcosa di
termodinamica.
Comunque ti ringrazio lo stesso per la risposta,
che ho apprezzato! ^__^
Ciao


 nessun testo .
Si' pero' io avrei detto che la forza peso dipende anche
dell'intensita' del campo gravitazionale, non dalla "forza di gravita'".
 
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Produzione soda - parziali correzione post precedente

Prima che qualcuno me lo faccia giustamente notare, i processi più
moderni (che hanno rendimenti analoghi a quelli ad amalgama ma sono
meno inquinanti) sono più correttamente detti "a membrana". In realtà
pare che la sostituzione degli impianti ad amalgama con quelli a
membrana vada più a rilento del previsto per motivi di costi. Qualcuno
ne sa qualcosa?
Saluti e grazie delle risposte
Riccardo

 ne sa qualcosa?
Non mi risultano piu' impianti ad amalgama in esercizio  in Italia.
La soda con mercurio arriva(va) tipicamente dai paesi dell' Est: costa un 
poco meno, ma immagina il godimento ad usarla in un impianto di trattamento 
acque.
Ciao
Mauro 

 Non mi risultano piu' impianti ad amalgama in esercizio  in Italia.
Forse la Rumianca di Pieve Vergonte (Verbania), ma non sono sicuro. Fino 
al 1996 si produceva anche DDT.
-- 
Saluti
VITRIOL

> Non mi risultano piu' impianti ad amalgama in esercizio  in Italia.
priolo e rosignano solvay a meno che negli ultimi 2 anni non le abbiano
sostituite.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per un laboratorio

Salve.
Mi hanno scaricato il compito di trovare offerte (e quindi venditori) per
attrezzature che dovranno far parte di un laboratorio ancora da costruire.
Sono alla ricerca di venditori per:
- banco di misura (spessore) per lastre;
- spettrofotometro ad infrarosso per analisi di petroliferi;
- apparecchio per la determinazione delle gomme nei petroliferi.
Qualcuno puo' aiutarmi?
Grazie.
Viviana
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Ringrazio tutte le persone che mi hanno contattato per fornirmi un aiuto.
Purtroppo ho problemi con la posta elettronica. Vista l'assenza di risposta,
non vorrei che qualcuno si fosse offeso.
Grazie ancora.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Energia minima per dissalare l'acqua

Salve!
 
Mi stavo facendo due conticini quando mi sono incastrato senza riuscire a trovare un dato.
Quanta energia è teoricamente necessaria al minimo per rimuovere del sale (NaCl) disciolto in acqua?
Chessò... Prendere 1mol d'acqua contenente 0.01mol di NaCl in soluzione a 25°C, far evaporare completamente l'acqua, separare il sale precipitato dal vapore, e poi raffreddare tutto di nuovo a 25°C. Quanta energia devo fornire (o guadagno, anche se dubito!) da tal reazione?

 Quanta energia � teoricamente necessaria al minimo per rimuovere del sale (NaCl) disciolto in acqua?
 
L'energia minima teorica � l'energia libera di dissoluzione, cio� il 
DeltaG tra soluzione e solvente e soluto separati. Questo tiene conto 
sia della componente entalpica che di quella entropica del processo.
Indicativamente � la differenza tra l'energia di solvatazione e 
l'energia reticolare del cristallo.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 
 
Sai anche darmi dei valori tipici per l'NaCl in acqua?

 Sai anche darmi dei valori tipici per l'NaCl in acqua?
 
Senti, sinceramente non mi ricordo i dati precisi, per� la differenza di 
energia libera � piccola, intorno ai 9 kJ/mol.
Entalpicamente la dissoluzione dell'NaCl � un processo endotermico, e la 
spontaneit� viene "salvata" dall'aumento di entropia.
Questo � il valore teorico termodinamico, poi non vuole dire che la 
dissalazione dell'acqua sia energeticamente poco dispendiosa, perch� 
dipende tutto dall'efficienza energetica del processo reale che si � in 
grado si mettere in piedi.
 
-- 
Saluti
VITRIOL