mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossigeno fondamentale (tripletto)

Il modello orbitalico di O2 allo stato fondamentale mostra un
sostanziale carattere di biradicale (credo confermato dal
paramagnetismo ed altre prove chimiche)
Chi saprebbe spiegarmi come mai, allora, l'ossigeno molecolare è
così poco reattivo ?
Non intendo in senso assoluto, ovviamente, poiché è pur sempre
piuttosto reattiva come molecola. Tuttavia, relativamente, esso
non ha, ad esempio, la reattivittà dirompente dei radicali HO*
(e neppure dell'ozono o anche solo di O2 singoletto, che pure
non è biradicalico ma ha gli spin accoppiati)
Da dove nasce questa sua stabilizzazione ? Si può spiegare in
termini semplici ?
P.S. non ho basi di MQ per cui, se l'eventuale risposta deve
ricorrere a calcoli quantomeccanici, non la comprenderei se non
descritta in modo qualitativo.
Grazie
Ciao
Soviet-Mario

 piuttosto reattiva come molecola. 
Infatti, alla fine, nonostante la quantomeccanica è sempre biradicale.
La reattività dell'ossigeno è un compromesso tra una forte spinta
a reagire e un freno inibitore molto forte.
ciao
luigi
-- 
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http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
327818b2d57321450c4...@mygate.mailgate.org...


reattività minore, perchè poco probabile.
Inoltre, la configurazione biradicalica dell'ossigeno molecolare e'
molto stabile, in quanto 6 degli otto elettroni più esterni vanno ad
occupare completamente gli orbitali molecolari di legame sigma,
pigrecoX e pigrecoY, mentre i due elettroni rimanenti si posizionano
ognuno su uno dei due orbitali degeneri di antilegame pigrecoX* e
pigrecoY*.
Questo fa sì che la molecola di O2 abbia un ordine di legame piuttosto
alto, pari a 2 [(n° elettroni di legame - n° elettroni di non legame)
/ 2].
In piu', come si vede dal diagramma di correlazione orbitalica, nel
caso particolare dell'ossigeno i due orbitali degeneri di antilegame
pigrecoX* e pigrecoY* hanno energia minore di quello sigma*, percio'
vengono occupati per primi. Come regola generale, gli elettroni
tendono sempre a disporsi in modo da occupare il maggior numero di
orbitali possibile fra quelli a minore energia (o, se vogliamo, in
modo da essere il meno accoppiati possibile), perche' in questo modo
si risparmia la cosiddetta energia di accoppiamento, necessaria per
costringere due e- nello stesso orbitale; difatti l'ossigeno e' un
tripletto, in quanto in presenza di due orbitali degeneri e' meno
dispendioso, in termini di energia, mantenere i due elettroni
disaccoppiati.
In definitiva, la configurazione di O2 e' particolarmente favorevole
dal punto di vista energetico, e come sempre ad una configurazione
maggiormente favorevole corrisponde una minore reattivita'.
Danha
visit my homepage @
http://spazioweb.inwind.it/tarrasque
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polizia o carabinieri?

Secondo voi, sotto tutti i punti di vista (economico e lavoro) converrebbe
entrare a fare il chimico in polizia o nei carabinieri?
ciao
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

entrare a fare il chimico in polizia o nei carabinieri?
sicuramente come lavoro puo' dare delle soddisfazioni che vanno oltre
la chimica analitica.

 ha scritto nel messaggio
news:47EA8.3234$US3....@twister1.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:ab2omu$212$1...@newsreader.mailgate.org...


 ciao
Se sia più facile o meno, non te lo so dire, ma per l'esperienza che ho
avuto io tra i carabinieri, ti posso gerantire che non c'è esperienza e
prestigio maggiore di quello che ti può dare la Benemerita.
(con tutto il rispetto per la Polizia)
Ciao Max
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:e1e7c994cbd1ce62983...@mygate.mailgate.org...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cristalli di ossido di zinco

Per passare le vacanze sto lavorando a sperimentare dei progetti di
ricevitori radio a cristallo desunti da un vecchio libro (stampato
nell'anno undicesimo dell'era fascista...cioè nel 1933!). Mi trovo di
fronte ad un problema: ho trovato senza difficoltà cristalli di galena, di
carborundum e di pirite per realizzare i rilevatori, però in uno dei
progetti viene magnificato il rendimento dei rivelatori realizzati con
cristalli di ossido di zinco. L'ossido di zinco è facile da trovare in
polvere ma i cristalli sembra proprio che non si trovino da nessuna parte,
forse una settantina di anni fa la situazione era diversa.
Ora chiedo se qualcuno di voi sa dove si può trovare o come di può
preparare l'ossido di zinco cristallino.
Grazie
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio
news:dc2c5b$ikh$1...@news.newsland.it...


 idrotermale.
Grazie, proverò a vedere in qualche negozio di minerali da collezione se
trovo la zincite cristallina.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Doppi legame alcheni nucleofilo?

Scusate, ma nell'addizione radicalica quando si dice che il legame pigreco
 attacca un elettrofilo implica che questo legame pigreco sia nucleofilo
 (acido di Lewis)?
 
Msgchem

 Msgchem
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 H2N(+)*  (radical catione)
 
 
ovviamente volevo scrivere H3N(+)*
 
 
CUT

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: punto di congelamento soda

Due domande banali, mi serve il punto di congelamento della soda al 30% e
dell'acido solforico al 40 %, dove posso trovare questi dati?
Grazie
Michele

 ha scritto nel messaggio 
news:4513dfaa$3...@x-privat.org...

Hai già provato a guardare su gooooogle o sulle rispettive schede di 
sicurezza?
Michele 

 ha scritto nel messaggio 
news:4513ec55$0$47967$4faf...@reader3.news.tin.it...


Michele scriveva il 22/09/2006 :

Li trovi sul ricettario chimico della hoepli, sul manabile del chimico, 
sul Perry's Chemical engineer handbook
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Test-Sondaggio su Valenza

Salve a tutti,
secondo voi che Valenza ha il Boro in KBF4 (A) o in KBO2 (B) e il Berillio
in K2BeF4 (C), intendendo per Valenza il numero (totale) di legami (in
generale *semplici*, nel senso che eventali doppi o tripli contano per 2
o, risp., per 3) formati dall'atomo in questione in quella molecola. Per
evitare complicazioni, immaginiamo queste molecole *isolate*, cioe' in
fase gas a p sufficientemente basse. 
Ciao
Patrizio

 ha scritto nel messaggio
news:patrizio.pan-2002...@ppp-213-184.27-151.libero.it...

Capisco il "trabocchetto": tu ti aspetti che ci sia gente che dice:
beh: il B è del terzo gruppo, K è del primo e F del settimo; dunque i numeri
di ossidazione coinvolti sono rispettivamente +3, +1 e -1 il che porta ad
assegnare una valenza 3 a B (giochetti simili con il borato e con il
tetrafluoruro di Be e K). In realtà, dando un'occhiata a come potrebbe
essere fatta la struttura, ci si rende conto che deve essere costituita
dalla coppia di ioni K+ e [BF4]-, con B in coordinazione tetraedrica, dunque
"valenza 4", intendendo con questa il numero totale di "legami" che B forma
con F.
E' da dire che, alla luce delle recenti (1980-90) teorie di Bader sul legame
chimico, molte cose andrebbero reinterpretate nel senso che "prossimità
geometrica" non sempre è sinonimo di legame chimico (anche se non sarà
questo il caso specifico). Ciò che andrebbe fatto è sempre un'analisi della
densità elettronica del sistema (ED), alla ricerca dei punti critici di
legame (BCP, che coincidono con i punti in cui la"segnatura" della matrice
Hessiana di ED è del tipo (3,-1). Lo stesso concetto di legame, sia esso
ionico, covalente o covalente polare, dovrebbe essere rivisto alla luce
delle nuove teorie.
Mauro P.

 Hessiana di ED è del tipo (3,-1).
:-( qui mi ti sono perso, sob.


 Mauro P.
Anche se onestamente non ho approfondito, il senso mi è perfettamente
chiaro e lo condivido in pieno, anzi, ti sono grato per questo contributo.
Tuttavia, ritengo che tale, se vogliamo, "vecchia" definizione di Valenza
possa essere applicata a casi (sempre nell'ambito circoscritto di cui
sopra) in cui normalmente non viene applicata per motivi che, IMHO, sono
piu' convenzionali che sostanziali.
Ora ritengo, pero', che sia meglio chiudere qui per non allungare troppo
il post e per il momento lascio la questione iniziale ancora in sospeso. A
presto.
Ciao
Patrizio.

 parte, lo confesso) approccio di BADER ?
Eccolo qui:
http://www.chemistry.mcmaster.ca/faculty/bader/aim/
Ciao
Mauro P.

 wrote in message
ap0dju$f3b$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: roma

ciao a tutti!!!
cè qualcuno ke frequenta la specialistica di chimica alla SAPIENZA di
roma o comunque studia chimica a roma?
io dovrei cominciarla a settembre...vorrei pareri sull'università e
sulle opportunità di alloggio nelle vicinanze...
GRAZIE!!!!!

 ha scritto:

Io sono un laureando della quinquennale. Ti posso dire che l'ambiente è 
confortevole, aule e laboratori sono abbastanza adeguati, c'è relativamente 
poca gente e le lezioni si seguono bene. I prof. in genere sono disponibili 
ad aiutare anche al di fuori dell'orario di ricevimento. Ci sono varie 
biblioteche fornitissime sia di testi che di periodici.
Insomma, io in questi 5 anni e mezzo mi sono trovato sempre bene, adesso mi 
dispiace anche che sto finendo :(
Per quanto riguarda l'alloggio non ti so aiutare, per fortuna ho casa a 
Roma, comunque ci sono molti fuori sede e le case in affitto non mancano di 
certo nelle vicinanze dell'università.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

grazie mille!!! e in bocca al lupo per la tua carriera!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nubbio

Salve vorrei qualche informazione o link per imparare qualcosa di chimica,
non so assolutamente nulla.
grazie

 grazie
ringrazio tutti per l'immenso aiuto.
vi sono debitore

 grazie
Qualcosa? :D
Qui c'è un sito caruccio sui polimeri -> 
http://www.psrc.usm.edu/italian/
 (trovi mirror anche in altri siti...)
http://www.itchiavari.org/chimica/index1.html
 qui ci sono nozioni sparse  :)
Ma in generale, non ti conviene comprare un libro di chimica del liceo o 
degli itis? Usato magari...

 ha scritto nel messaggio
news:xA_6d.20718$75.9...@news3.tin.it...

grazie per i consigli. se ne trovo uno me lo compro il fatto è che io non so
assolutamente nulla e volevo solo conoscere qualche termine
e funzione della chimica. grazie cmq

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sostituzione elettrofila aromatica alla Resorcina

        So per esperienza diretta che la sostituzione elettrofila aromatica
(p.e. da parte di un sale di diazonio) alla resorcina (1,3-didrossibenzene)
č possibile e piuttosto semplice, grazie al doppio effetto attivante dei due
gruppo -OH. Ma ho anche constatato che una reazione condotta in ambiente
acido (pH 3) porta alla formazione di un prodotto diverso che non a pH
alcalino (pH 9), pur essendo la reazione piů lenta a causa della
protonazione degli ossidrili.
        Qualcuno sa dirmi il motivo di questo effetto orientante da parte
del pH ?
        Ringrazio anticipatamente dell'attenzione e di un'eventuale
risposta.
                                                            Fa


G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 del pH ?
in questo caso la differente ionizzazione non causa nessuna
variazione di orientamento, in realtà.
quello che probably varia è la facilità di poli-sostituzione,
molto agevole in ambiente basico dove senza colpo ferire entrano
fino a due tre gruppi azo.
Inoltre, ma non è tanto il caso dei diazonio quanto degli
elettrofili multidentati (tipo aldeidi, derivati degli acidi,
cloroformio, nitroso derivati e nitrosonio, etc.), in ambiente
acido è facile che l'elettrofilo agganci tra loro due moli di
resorcina che poi disidratano e si chiudono a dare bei
triciclici colorati o
fluorescenti.
infine, ma non credo che fosse questo il tuo dubbio, anche nel
caso di prodotti identici (possedendo questi almeno un cromoforo
azo -N=N- coniugato con funzioni ionizzabili -OH), a pH diversi
questi potrebbero SEMBRARE diversi per il diverso colore
sviluppato.
ciao
SOVIET-Mario


 wrote in message
zkFW9.23574$YG2.6...@twister1.libero.it...



non so se ti ho risposto, in definitiva ....
ciao
CCCP-Mario


 wrote in message
0O7X9.28498$ZE.8...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: plastiche

Ciao a tutti mi sapreste spiegare perchè piegando un pezzo di plastica
si evidenziano striature bianche?
grazie
vitone
-- 
La legge della periodicitÃ  porta a conseguenze che i
precedenti sistemi non avrebbero osato prevedere

 
Le tipiche plastiche trasparenti sono amorfe, ovvero poco o niente
cristalline, e sono nello stato detto vetroso: una sorta di stato solido
poco ordinato. (PVC, policarbonato, metacrilati vari, etc.). 
Viceversa i polimeri ad alta cristallinità sono traslucidi o opachi (ad es.
PP).
Quando si piega un oggetto in plastica trasparente, lo stiro provoca un
maggiore allineamento delle catene, che induce una sorta di cristallinità
locale. Le microzone cristalline formatesi, annegate nella restante matrice
vetrosa, costituiscono delle disomogenità che disperdono un fascio di luce
che le attraversi, rendendo il materiale opaco e biancastro.
In teroria, un moderato riscaldamento, che aumenti la mobilità delle catene
e ne faciliti la ri - dispersione casuale termodinamicamente favorita dello
stato vetroso, dovrebbe restituire la trasparenza originale.
Fabrizio

 Fabrizio

 
E' per me un vero onore.
Ciao.
Fabrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica del boro

Salve a tutti.
Sapete indicarmi dove è possibile ricercare tutte le reazioni chimiche dei
vari elementi?
Un grazie in anticipo
Vale

 ha scritto nel messaggio
news:9frfbq$p29$1...@fe2.cs.interbusiness.it...

"Chimica degli Elementi" edito da Piccin Volume I e II,
Li sopra trovi tutto...
Saluti
Giovanni Buti

: 

Se vai qui: 
http://www.webelements.com/
 , puoi trovare, elemento per 
elemento, il nome in piu` lingue, chi l'ha scoperto, gli usi, le reazioni, 
proprieta` chimiche, fisiche, struttura cristallina, i composti e tutta 
l'animaccia sua ... ciao.
-- 
---------------------------------------
Le Nassion Unite
no fa altro che sercarse le drite
In Africa, lanpi e toni,
dove no convien li se ne sbate i coioni
Pitura Freska -  Le sorti de un pianeta
---------------------------------------

 wrote in message
9frfbq$p29$1...@fe2.cs.interbusiness.it...

Cotton-Wilkinson "Chimica Inorganica" Quello grande.
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:zXlU6.4051$fG4.1...@news.infostrada.it...


 E' splendido. Prezzo a parte!
Infatti!!
Doevo aggiungere di consultarlo in biblioteca...Se non se ne fa un uso
costante!
Giovanni

Oddio avevo letto "chimica del BRODO"!!!
Sono fuori come una zucchina lessa!!!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per brunire metalli??

come ottenere una superficie *veramente* antiriflettente per usi ottici? 
Ti passo alcune "ricette" prese da un prezioso libretto (Roger
Crespin, "Tout avec Rien - Bricolage Scientifique, vol. 2")
------------------------------
ANNERIMENTO DELL'ALLUMINIO
Si puo' annerire l'alluminio tenendolo per una mezz'ora in un bagno
caldo (80°) contenente 15 g di permanganato di potassio, 30 g di
nitrato di rame e 3 g di acido nitrico (20°B) per litro d'acqua. Lo
strato cosi' ottenuto non ha pero' l'aspetto profondo e la resistenza
di quello che si produce per ossidazione anodica.
Quest'ultima consiste in una elettrolisi con un bagno di 6 parti
d'acqua e 1 parte di acido solforico concentrato, ad una tensione
continua di 12 V. Il pezzo da trattare si pone al polo positivo
(anodo). Il catodo puo' essere di piombo o di alluminio. Le condizioni
ottimali sono: intensita' di corrente = 1 - 1.5 A per dm2 di
superficie da ossidare; temperatura = 20°C; durata = 1 - 2 ore. 
Dopo l'elettrolisi si risciacqua in una soluzione di ammoniaca
diluita, poi in acqua corrente, e infine si tinge per immersione di
un'ora in una soluzione concentrata di nigrosina (* e' un colorante
usato per il lucido nero da scarpe *) in alcool etilico. Si sciacaqua
infine abbondantemente, si tiene una mezz'ora in un bagno di vapor
d'acqua e infine mezz'ora in una soluzione al 3% di dicromato di
potassio.
-----------------------------
Altre dettagli si dovrebbero trovare nei manuali di officina
meccanica. Se volete posso controllare, e riferirveli.
Robby
-- 
*** Per risposte private, cancellare TUTTE le "x" dal mio address ! ***
*** To reply privately, remove ALL the "x" from my address ! ***
.

meccanica. Se volete posso controllare, e riferirveli.
Con calma, se puoi ... ciao.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT PER LORELLA TREVANI

sottoscrivo...solo che condivido le idee ma non accetto comizi non richiesti


///////////////////////////////////////////////////////////////
In tutta franchezza, qualcosa (vedi il rispetto per gli animali e poco
altro)lo condivido anch'io, qualcosa, certamente non il suo gruppo, non i
loro metodi certamente non democratici e rispettosi del " posso disturbarti,
ecc"
Ciao, un abbraccio.

A me il/la LORELLA TREVANI ha rotto i coglioni e  basta!
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: stereochimica

ciao, sto preparando l'esame di Organica  a CTF e ho qualche problemuccio
con la stereochimica, in particolare con le forme R e S, etc..
sapete consigliarmi un sito, in italiano, che spieghi le regole di
nomenclatura di composti organici con centro chirale?
Grazie, andre


Ho trovato questo pdf sulla stereochimica
http://www.chfi.unipd.it/~g.licini/pdf/Nomenclatura.pdf
questo doc:
 
www.fdf.unict.it/arearis/
 Upload/Doc_3/Stereoisomeria.doc
e questo sembra altrettanto interessante con tanto di strutture 3d
http://www.med.unifi.it/didonline/Anno-I/chimica/chimorg/stereo.swf
e questo del Prof. Cozzi di Milano sembra interessante:
http://www.dipcorind.unimi.it/stereochimica/index.htm
Ti possono bastare?
P.S. Googleggia e trovi quasi tutto :-)
Gian 

 ha scritto nel messaggio
news:ckcg3j$or3$1...@lacerta.tiscalinet.it...
[...]
grazie infinite!
andre


Prego
Gian
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ERA (chimica del giardiniere)

il metodo migliore per proteggere una pala o qualsiasi altra cosa
esistente sulla faccia della terra
è la galvanica.
un bel rivestimento di zinco passivato verde (nitrato di argento e altre
porcherie)
dura a circa 8000 ore di nebbia salina (questo vuol dire taaaanto)
per chi non lo sapessi la nebbia salina è un processo in laboratorio per la
determinazione
della durata di un rivestimento sottoposta a un invecchiamento accelerato.

 un bel rivestimento di zinco passivato verde
Nel NG si faceva riferimento a tecniche implementabili in casa.
Confesso la mia ignoranza, ma non pensavo possibile la zincatura  poichè la
pala è soggetta a forte abrasione e lo zinco del rivestimento è molto tenero
( immaginavo buono al limite solo per le pale da neve) . Buona notizia
Ciao
Mauro

in effetti è vero, lo zinco è tenero ma è anche elettropositivo rispetto al
ferro,
questo fa si che, al contrario della cromatura, la zincatura protegge anche
dove non c'è
...intendo, nelle zone limitrofe allo zinco :)


 porcherie)
grazie ma io ero interessato a trattamenti economci con sostanze che gia
ho..senno al limite la pala me la ricompro nuova..
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: carburante alternativo!


Oggetto: Carburante autotrazione
Data: martedì 16 gennaio 2001 11.50
Se i vapori di gasolio per autotrazione che ottengo dal riscaldamento dello
stesso a ca. 70°C sono infiammabili, allora posso alimentare con essi un
motore endotermico??
In termini di bilancio energetico l'energia per riscaldare il gasolio può
essere sottratta al motore in moto (elettrica) eccetto la fase di
accensione.
In termini di rendimento e consumi quale é l'anali da farsi?
C'é qualcuno che ha già provato?
Ciao Grazie

 wrote in message
1BW86.136$8G1....@twister2.tin.it...

Attenzione, perché il motore endotermico può anche esplodere.
Mettere il gasolio al posto della benzina equivale a buttare il motore per
detonazione.
Ciao Ing. Romano De Simone
====================
www.spalic.com
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tessuti osmotici...

"La Repubblica" colpisce ancora:
 
"si è nutrito pescando e bevendo acqua marina filtrata
con i vestiti per eliminarne il sale"
 
https://www.repubblica.it/esteri/2018/09/24/news/ragazzo_indonesiano_sopravvissuto_49_giorni_in_mare-207234711/?ref=RHPPBT-BH-I0-C4-P2-S1.4-T1
 
 
Certo che doveva indossare degli abiti assai
speciali!
 
Ciao
 
-- 
Giorgio Bibbiani
(mail non letta)

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ANALISI EMI

Avrei bisogno qualche consiglio da utilizzatori di analizzatori fumi a celle
elettrochimiche in particolare EMICONT, in quanto ho dei dubbi sul tipo di
risultato che viene espresso dallo strumento.

 elettrochimiche in particolare EMICONT,
Uso celle di altri produttori. Se vuoi chedi
Ciao
MB

mi compaiono mess. d'errore ti è arrivata la mia risp?
mbaudino ha scritto nel messaggio ...


 mi compaiono mess. d'errore ti č arrivata la mia risp?
Non capisco
Mb

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pittura Muraria

Salve a tutti.
Qualcuno di voi mi saprebbe indicare una formula base per una pittura
muraria o un buon sito internet che spieghi l'argomento anche in inglese (no
problemu)?
Grazie Ciao
Ale

Alessandro ha usato la sua tastiera per scrivere :

E' piu' semplice che la cerchi sul nuovo ricettario chimico ed. Hoepli 
dove tra il resto ti passano anche le formulazioni
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: semplice domanda da neofita

Salve a tutti,
qual è la struttura a punti di Lewis dell'acido solforico?
Volevo conferme sulla seguente che, però, non mi convince appieno...
            H
            |
            O
            |
        O = S -> O
            |
            O
            |
            H
Legenda: - legame singolo, = legame doppio, -> legame dativo
Ah, poi che geometria ha? Planare o tetraedrica? O molto probabilmente
nessuna delle due??
Ogni aiuto sarà largamente apprezzato,
Carlo

Ciao! L'acido solforico esiste nella forma in cui S non espande l'ottetto, e
nella forma in cui lo espande, quindi si tratta di un ibrido di risonanza.
ecco la sua struttura:
                                                   O
                                                    ||
                                                    ||
                              H--O-------- S--------O--H
                                                    ||
                                                    ||
                                                   O
La sua geometria sarà tetraedrica poichè lo zolfo effettua 4 legami (i
legami pigreco valgono sempre 1 insieme al sigma).
Spero di non aver riferito assurdità!
Ciao!

...

Ciao,
ora però mi chiedo: l'acido solforico che legame forma coi due atomi
di ossigeno ai quali è legato? Entrambi pi greco, o uno dativo e uno
pi greco? O entrambi, cioè sono tutti ibridi di risonanza?
Grazie

ciao! in questo caso se non mi sbaglio, lo zolfo non effettua nessun legame
dativo in quanto gli ossigeni hanno già gli elettroni che occorrono ed
inoltre espandendo l'ottetto nell'obitale vuoto d, lo zolfo arriva a fare
ben 6 legami! dunque sono tutti legami sigma + 2 pigreco! ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esami di Stato

Salve a tutti.
Tra breve dovrò affrontare l'esame di stato per la professione di Chimico.
Se qualcuno di voi (o magari tutti) ha già fatto tale esperienza mi potreste
indicare che genere di argomento ha affrontato nelle prova scritta e orale?
Grazie mille

Ah! l'ho fatto l'anno scorso,
e ti confesso che non  ho fatto nessuna preparazione particolare.
Per lo scritto erano tutti temi molto generici. Se ti sei laureata in
chimica
analitica ti dovrebbe venire piu' facile (che tipicamente c'e' qualcosa
sempre
sulla cromatografia). Io pur avendo fatto una tesi di chimica fisica
teorica
ho scritto qualcosa di spettroscopia, ma sempre sul vago. Credo che
basti scrivere
un po' e bene. 
L'orale praticamente ho fatto rispondere sempre a loro tranne quando mi
hanno chiesto della
tesi. Pensa che mi hanno chiesto di assorbimento atomico e
cromatografia, dal punto di 
vista pratico e io non ho MAI eseguito nessuna di queste due tecniche.
Nonostante cio' l'ho passato ... insomma se sai un po' di chimica non
c'e' 
nessun problema!
in bocca al lupo
riccardo

-- 
--------------------------------------------------------------------
Riccardo Spezia
University of Rome "La Sapienza"
Department of Chemistry
P.le Aldo Moro 5, 00185 - Rome
Phone: 
+39-06-49913164
Fax: 
+39-06-490324
e-mail : 
spe...@caspur.it
 
web    : 
http://matisse.chem.uniroma1.it/spezia/index.html
--------------------------------------------------------------------

 indicare che genere di argomento ha affrontato nelle prova scritta e
orale?
io feci lo scritto sui polimeri industriali e l'orale fu sulla chimica
applicata e domande abbastanza idiote da parte del "membro" (  ;o))   )
esterno.
Cià

Mi rincuora... l'idea di dover riprendere a studiare seriamente mi
traumatizza un po'   :-)
Grazie mille

Ciao!
Io l'ho dato nella sessione Maggio-Giugno e lo scritto riguardava le
applicazioni di HPLC e gascromatografia (gli altri temi erano 1sulla
qualità nei laboratori e 1sulla tutela dell'ambiente). All'orale hanno
fatto domande sul tipo di lavoro svolto in tesi e su dove e come farei i
prlievi in diversi casi di inquinamento e leggi vigenti in quell'ambito.
In bocca al lupo!!
Leila
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: paramagnetismo dell'ossigeno? energia degli orbitali?

perchč gli orbitali s hanno minor energia di quelli p se sono piů
vicini e quindi maggiormente attratti dal nucleo?
come si spiega il paramagnetismo dell'ossigeno?

 come si spiega il paramagnetismo dell'ossigeno?
questo te lo spiegheranno i quantistici, io nn oso
Ciao
Soviet-Mario

come si spiega il paramagnetismo dell'ossigeno?
Per rispondere alla domanda bisognerebbe sapere se hai seguito un
corso introduttivo alla meccanica quantistica o se hai avuto modo di
apprenderne i concetti, magari per conto tuo, e a che livello. 
Nel caso tu stessi seguendo un corso introduttivo alla chimica, ti è
già stata accennata la teoria dell'orbitale molecolare?  se sì, in che
modo? Cosa sai delle regole di Hund? del principio di Pauli? dello
spin e degli stati di spin?
Se più o meno dici qual'è il tuo background si potrebbe tentare di
dare una risposta opportuna.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (8) il mio voto va a :

Dal 29/10/01
 Potete  indicare  la vostra preferenza "la  risposta  della
  settimana"  utilizzando questo thread sino al 04/11/2001,o indicando il
vostro
   voto in calce ad un vostro post e così pure e nella medesima formalità
 fornendolo in una vostra risposta  nel corso della settimana
             Il mio voto per la settimana    22.10-28.10.01  va  a :
             nome di Posta elettronica  :
             risposta al post :

Il mio voto per la settimana    22.10-28.10.01  va  a :
             nome di Posta elettronica  : mbaudino
             risposta al post : la chimica in Italia


              nome di Posta elettronica  : mbaudino
              risposta al post : un lubrificante con tante pretese (2)
-- 
Posted from  [212.171.48.214] 
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              risposta al post :  Benzina verde
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pulire la colonna???

hanno iniettato in una colonna RP C-18 15 mm un eluente costituito da
40/60 MeOH/H20 (0,05 H3PO4).... il metanolo iniettato per errore era
"reagent grade".....
Help me!!!


sono ormai ore che provo a fare dei lavaggi con H20 e acetonitrile....
ma nulla....sigh!!


Vabbè, la colonna non credo proprio ne risentirà. Al massimo vedrai uscire
dello "sporco" dovuto alle impurezze del solvente.
Ad ogni modo, per essere sicuri, lava prima con acqua (per levare il
tampone), poi passa a metanolo (HPLC grade) puro (magari passando attraverso
una miscela 1:1) e fallo andare fino a linea di base piatta (usi un
rivelatore UV? Settalo a 210 nm).
Ciao
Tex


wrote:

Grazie TEX.....
Risolto... questi neolaureandi... sono una minaccia per il futuro....
non era stato normalizzato l'apparecchio...

 Tex
ma sei per caso quel willer dei fumetti di Bonelli ?

non era stato normalizzato l'apparecchio...
balla roba, ma che gli insegnate ?

 ma sei per caso quel willer dei fumetti di Bonelli ?
No, quel tizio č solo un mio omonimo. :-)
Ciao
Tex


Mmmhhh... non vedo dove sia il problema... Pure ammettendo che il
metanolo fosse veramente sporco (ma se l'hai preso dalla bottiglia non
dovrebbe) tieni presente che ne hai iniettati pochi microlitri e
diluito... Lava con 10-20 volumi colonna di organico (metanolo o ACN)
al 100% (il lavaggio in acqua non serve a nulla) e finita lì. Se vedi
uscire ancora dei picchi continua il lavaggio, ma non è sicuramente
colpa del metanolo. Più probabile l'iniezione di campioni ricchi di
composti fortemente lipofili e in alta concentrazione.
E cmq il metanolo HPLC grade non credere sia tanto puro... l'unica
differenza anzi credo sia il fatto che è filtrato 0.22um.
Io sciolgo sempre i campioni con reagent grade...
Ho invece il dubbio che tu veda una linea di base disturbata magari a
causa di bolle nell'eluente (caso tipico, soprattutto se a lunghezze
d'onda molto basse). In tal caso assicurati, se non hai un degasatore
in linea, di degasare sonicando, o meglio, filtrando sotto vuoto.
Ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info su acciai commerciali

Salve a tutti. Volevo sapere se esiste un sito internet o comunque un testo
da cui è possibile conoscere le caratteristiche di conducibilità e
permeabilità di alcuni acciai e ferri commerciali come:
FE360
FE430
AISI430
Grazie a tutti.
(mail: 
men...@nemesis.ing.uniroma1.it
 oppure 
emilian...@inwind.it
)

AISI430
Conducibilità termica? Permeabilità a cosa?
   Demon
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

 ha scritto nel messaggio
news:151Z29Z73Z78Y1...@usenet.iol.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: IL MIGLIORE

MI RITENGO IL MIGLIOR CHIMICO DEL MONDO

 ha scritto nel messaggio
news:DA0w6.175$fO3....@news.infostrada.it...


> MI RITENGO IL MIGLIOR CHIMICO DEL MONDO
Ti ritengo il peggior troll del mondo.
:-)))))))

se ti ritieni il migliore chimico del mondo mi aiuti a svolgere un piccolo
problemino di analisi pochè sono il peggiore chimico del mondo!?
"50 ml di una soluzione contenente iodio viene titolata con 10.7 ml di una
soluzione di tiosolfato di sodio. Calcolare la % di iodio nel campione
sapendo che 0.1543 grammi di KIO3 vengono titolati con 16.5 ml di tiosolfato
di sodio."
Grazie fin da ora.

 ha scritto nel messaggio
news:99qrh5$o4k$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:DA0w6.175$fO3....@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:DA0w6.175$fO3....@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:99t5at$fil$2...@nreadA.inwind.it...


felicitazioni vivissime!!!
firmato: un chimico così così 
-- 
Posted from [212.216.176.239] 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acqua marina

Visto che ormai vi considero dei luminari in materia, perchč secondo voi
l'acqua marina ha un cosě alto potere corrosivo soprattutto nei confronti
dei metalli ma credo anche nei confronti di altri tipi di materiali?
Sono i vari sali disciolti i responsabili di questo effetto? E in che modo
da un punto di vista chimico?

 dei metalli ma credo anche nei confronti di altri tipi di materiali?
non so sugli altri materiali, ma per leghe ferrose (e anche alluminio e
leghe leggere in genere) l'effetto preponderante č (oltre al fatto che si
tratta di acqua sempre piů o meno ossigenata, specie in superficie col moto
ondoso) quello complessante delle alte concentrazioni di ioni alogenuro
assortiti, che formano complessi solubili con molti metalli riducendo
eventuali fenomeni di passivazione superficiale piů comuni nei pezzi esposti
all'aria e/o alla sola acqua piovana dolce (nn piogge acide ovviamente).
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Secondo colloquio azienda di vernici

Lo so che sono noioso ma mi affido a voi per dei consigli. Allora ho
lasciato perdere quel lavoro con la partita IVA ecc.. ecc..
Mi hanno richiamato per un secondo colloquio quelli della fabbrica di
vernici. Il colloquio è sabato. Al primo colloquio mi hanno spiegato che si
tratterebbe di fare controllo di processo e qualità. Badare insomma che gli
operai non commettano errori e immagino tener d'occhio la merce in entrata e
in uscita ecc.. ecc...
Io ho solo un po' di esperienza nella qualità. Vernici mai viste. Ora come
posso prepararmi per un secondo colloquio più tecnico ? Cosa potrebbero
chiedermi ? Mi sa che mi faranno fare delle simulazioni per vedere come me
la cavo nell'organizzare probabilmente gli ordini, la quantità di merce da
produrre ecc... ecc....
Qua mi hanno promesso un contratto serio (TEMPO DETERMINATO ! un miracolo di
questi tempi) dopo due settimane dall'assunzione. Mi vorrei giocare in pieno
questa possibilità ma non vorrei fare cappelle stupide.
Quualche consiglio ?

Io ho solo un po' di esperienza nella qualità.
Non cadere nell'errore di fare il baby sitter degli operai

Più che altro mi piacerebbe sapere come potrebbero mettermi alla prova in un
colloquio più tecnico. Come evitare di fare la figura del pivello ?

Benjamin Malaussčne?
QUEL Benjamin Malaussčne? (IFTF)
Achille Pičveloce
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sodio. Quale reazione in acqua?

Mi č venuta una curiositą.
Mi č stato detto che il sodio a contatto con l'acqua rilascia idrogeno.
Perņ spulciando su internet ho visto che ci sono diversi tipi di sodio.
Che differenze ci sono quale ha una reazione violenta al contatto con 
l'acqua?
Esempio.......
SODIO 4-BORATO BI.10-Id.P
SODIO ACET.3-IDR.PRS CODE
SODIO ACETATO 0,1M RE
SODIO ACETATO 1M RE
SODIO ACETATO 3-Idr.
SODIO ACETATO AN.PRS CODE
SODIO ACETATO ANIDRO
SODIO ARSENIATO 0,1N SV
SODIO ARSENITO 0,1N SV
SODIO AZIDE PSr.
SODIO BENZOATO P
SODIO BICARBONATO P
SODIO BICARBONATO PRS CODE
SODIO BICROMATO 2-Idr. P
SODIO BICROMATO 2-Idr. PR
SODIO BISMUTATO PA
SODIO BISOLFITO Pg.5
SODIO BOROIDRURO PA
SODIO BOROIDRURO PS
SODIO BROMATO PR
SODIO BROMURO P
SODIO BROMURO PR
SODIO CARBON.AN. PRS CODE
SODIO CARBONATO 0,1N SV
SODIO CARBONATO 10-Idr.
SODIO CARBONATO 10-Idr. PR
SODIO CARBONATO 1-Idr. P
SODIO CARBONATO 1-Idr. PR
SODIO CARBONATO 1N SV
SODIO CARBONATO AN. EQPr
SODIO CARBONATO AN. P
SODIO CIT. TRIB. 2-Idr. P
SODIO CITR.TRIB. 2-Idr. PR
SODIO CITRATO 5,5-Idr. P
SODIO CITRATO 5,5-Idr. PR
SODIO CITRATO BIB. PR
SODIO CITRATO s/3,8% DC
SODIO CITRATO sol.3,8% DC
SODIO CLOR.<g PA/ACS/ISO
SODIO CLORATO P
SODIO CLORATO PR
SODIO CLORITO S.ACQ.25% PS
SODIO CLORURO EQP r.
SODIO CLORURO 0,05N SV
SODIO CLORURO 0,1N SV
SODIO CLORURO C/DERQUI
SODIO CLORURO P
SODIO CLORURO P
SODIO CLORURO PR
SODIO CLORURO salerosso Q
SODIO CROMATO P
SODIO DIETILBARBITURATO P
SODIO DIETILDITIOCARB. PAr
SODIO DITIONITO Pg
SODIO DODECILSOLF. CODEX PRS
SODIO DODECILSOLF. PAI HPLCr
SODIO DODECILSOLFATO PAr
SODIO DODECILSOLFATO PBr
SODIO ESA-m-FOSFATO PRS
-- 
Ciao a tutti. 


Il sodio metallico,ovvero nessuno dei composti che hai riportato,quelli sono
sali(tensioattivi,detergenti,reattivi etc).
Il sodio metallico è composto da sodio soltanto essendo lo stato elementare.
--
King FIDDer #63
"L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perchè ama l'angoscia e il
dolore"
"Le domande sono come la carta igienica vetrata,a lungo andare irritano
molto"
Dove c'è Nano c'è casa

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2 + Q
dove Q è il calore. Essendo Q grande, l'idrogeno si incendia. Considera 
inoltre che anche NaOH (soda caustica) sciogliendosi in acqua produce 
calore.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcare

Qualcuno sa come si fa a togliere il calcare da un metallo che si scioglie
in HCl (avevo pensato all'acqua distillata ma ci vorrebbe una vita)? Non ho
idea di che metallo si tratti... è in una macchina per il caffé espresso
della Gaggia. Penso di poter escludere il piombo perché non credo che lo
mettano in un dispositivo "alimentare". Comunque c'è sto metallo dentro la
caldaia e nel mezzo del blocco di acciaio inox che fa da base alla caldaia,
dove si aggancia anche il manico col caffé. Il metallo è di colore grigio
scuro non lucente, si scioglie scaldandosi molto e formando una specie di
fanghiglia grigia scura. Il metallo alla fine resta poroso e viene via con
acqua e sfregandoci il dito. Ovviamenta la macchinetta in questione andrà
cestinata perché qualunque metallo sia non è il massimo berselo nel caffé!
Ne ho pulita un'altra uguale, ma questa volta ho usato HCl molto diluito e
per tempi brevi in modo da cercare di attaccare solo il calcare... ho usato
un po' più di olio di gomito rimuovendo quanto più calcare possibile con
un'azione manuale. Non capisco come mai quelli della Gaggia non abbiano
fatto tutto in acciaio inox, visto che già c'erano! Poi ho messo un po' di
HCl in un tubicino di rame dentro la caldaia perché era incrostato alla
grande. Il tubicino ovviamente non si è sciolto, ma è diventato rosso
mattone... Non è che mi avveleno col rame?

 ha scritto nel messaggio
news:zJSGc.39507$GQ3.1...@twister2.libero.it...

la Gaggia vende il decalcificente per macchine per caffè, deve essere acido
citrico, se non sbaglio.

 in HCl (avevo pensato all'acqua distillata ma ci vorrebbe una vita)?
...
Aceto?
Ciao
Andrea/NQ

 vita)?
Questa e` la giornata in cui do` dei consigli in NG a me estranei ... per 
la moka ho usato semplice succo di limone, ci mette un po' ... magari 
aggiungendo olio di gomito (pulizia meccanica), oppure, visto il NG, 
mettendo un becker in una vaschetta ad ultrasuoni. Ciao.
-- 
Stars shine like eyes

C'č qualche posto in cui potrei trovare qualcuno di questi acidi organici a
poco prezzo e sufficientemente concentrati per non dover aspettare delle
ore? Acetico o citrico o qualche altro acido abbastanza innocuo?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: IMPORTANTISSIMO

Abbiamo un problema conle conversione sul calore specifico io ho 1 cal/°c*g
lo voglio in j/mol*K
Come si fa? e soppratutto quanto viene abbiamo sparato qualsiasi cosa !!!
Aiutatec
i il prima possibile


Allora ad occhio e croce
Cal  *4.18  = Joule
Gradi centigradi = gradi kelvin
Grammi  = moli per peso molecolare
Per cui devi dividere per 4.18 e moltiplicare per il peso molecolare della
sostanza (per esempio 18 per l'acqua) ,ma forse lo sotmaco brontola e non č
cosě
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: finalmente ho capito!

KE NN DEVO KIEDERE SPIGAZIONI SULLA FOTOSINTESI A KI  SI SCRIVE SU UN NG DI
BIOLOGIA XKè TANTO NON NE SAPETE NIENTE MANCO VOI!!!!

 BIOLOGIA XKè TANTO NON NE SAPETE NIENTE MANCO VOI!!!!
Se mi paghi te la spiego io, altrimenti come tutti gli altri nel news, non
ho tempo da perdere a spiegare l'intera fotosintesi ad un pincopallino qualunque..
.. piuttosto vado a farmi un giro in bicicletta per beccarmi gli ultimi giorni di sole
caldi, che già scarseggiano. :-))

 pincopallino qualunque.. ..
...soprattutto a gente permalosa che non capisce quanto possa essere vasto e
incasinato l'argomento!!!!
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics


Sono daccordo con chi ha risposto!
        ValeviL

incasinato l'argomento!!!!
Aggiungo che un troll che non sa neppure in che NG scrive ("NG di
biologia") fa solo una figura da pirla scatenando qualche risata, di
sicuro non riesce a provocare nessuno, LOL :-)
In questi casi spero sempre che sia qualche bambino che ha letto su
computer idea dell'esistenza dei NG e della netiquette e ha voluto
provare  a scrivere qualcosa, sarebbe troppo triste un troll di una
certa eta' che si mette a scrivere maiuscolo, usare le K e provare a
provocare...
-- 
Ciao!!!
Michele
Chemists are the *cleanest* people you'll ever meet...
they wash their hands even *before* they go to the restroom!


Azz ma questo non è it.scienza.chimica?
E comunque prima di chiedere spiegazioni sulla fotosintesi potresti
chiedere spiegazioni su come si scrive in italiano, o se preferisci
cercare il libro "la particella ch : questa sconosciuta", vedrai ti
aprirà la mente...

 BIOLOGIA XKè TANTO NON NE SAPETE NIENTE MANCO VOI!!!!
1) Questo è it.scienza.chimica, per cui se vuoi sapere cose di biologia
(vedi fotosintesi) dovresti andare sul ng di biologia. Ad ognuno il suo.
2) Nessuno né su questo né su altri ng è obbligato a spiegarti cose che
sono ampiamente esposte su numerosi libri di testo, sia per superiori che
per università.
3) Riformula le tue frasi in un italiano corretto (non si scrive KE ma
CHE, tanto per cominciare, e poi non mi sembra corretto neanche il senso
della frase: che significa che non devi scrivere sul ng di biologia perché
noi qui su quello di chimica non lo sappiamo?)
4) Fly down, baby.
Raffaele
-- 
------------------------
Quand'ero piccolo giocavo con i Lego,
ora che sono cresciuto gioco con le molecole
-------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

> 4) Fly down, baby.
Ci ha già provato, ma ha battuto la testa...
:-)))
Ciao
WP

 ha scritto nel messaggio
news:s9K8b.57626$hE5.2...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:s9K8b.57626$hE5.2...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mi è scoppiata una batteria...

Mi è successa una cosa strana. Ho una piccola bilancia da cucina che
è alimentata da una di quelle batterie rettangolari da 9 volt. L'
altro giorno si è scaricata e aprendo la bilancia ho trovato la
batteria che aveva il coperchietto inferiore staccato lasciando vedere
6 pilette da 1.5 volt collegate in serie.
Ho lasciato la batteria scarica in questi due giorni sul tavolo, con l'
intenzione di esaminarla meglio quando avessi avuto tempo... ma oggi
all' improvviso ho sentito uno scoppio: una delle pilette è esplosa!
Non è stato uno scoppio forte,  si è semplicemente staccata la base
che chiudeva ermeticamente la piletta.
Com'è possibile che accada una cosa del genere, considerando pure che
la batteria se ne stava li sul tavolo senza essere collegata a niente?
La batteria era in uso da diversi anni, in quanto la bilancia la usavo
pochissimo, ma non c'erano perdite come si vedono spesso nelle batterie
vecchie. Immagino che proprio per questo sia esplosa, ma non riesco a
capire come può avvenire così all' improvviso.

se4...@gmail.com
 ha scritto:

Forse è entrata dell'umidità nella piletta che, se è del tipo
Zinco-Carbone, contiene anche cloruro d'ammonio; questo con l'umidità
reagisce con lo zinco formando idrogeno gassoso...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AIUTO!!!!!

Come si fa a fare un buonissimo fumogeno????
senza paroloni difficili???????
con ammoniaca e qualcosaltro o con altre sostanze??????

 wrote in message 8qcv07$595$1...@nslave2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info su sostanze in discarica

Salve al NG.
Volevo sapere, da una discarica industriale dove hanno detto che
ci sono zinco,rame, cadmio, ecc.......
si può recuperare queste sostanze?
o è più conveniente lasciarle in discarica?
praticamente l' ipotesi del reciclaggio,
come le bottiglie di plastica o vetro per intenderci.
Grazie

carlo0000 ha detto questo venerdì :

Secondo me vale la pena pensare al recupero dei soli metalli di valore 
economico nel qual caso argento, rame e nickel

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lega vs composto non stechiometrico

Come definireste in maniera rigorosa la differenza tra una lega e un
composto non stechiometrico?
In genere quando si parla di composti non stechiometrici ci si
riferisce a composti interstiziali (idruri, carburi, nitruri, composti
intercalari della grafite, etc.) oppure a ossidi di metalli presenti
in diversi stati di ossidazione (o meglio con diverso grado di
coordinazione). Però a rigor di termini, a parte il fatto che in
questi casi vi è sempre la presenza di un non metallo, non vedo una
differenza sostanziale con una lega metallica. Mi potete aiutare?
Grazie.

 Grazie.

 diventar simili.
mi pare che ci siano anche alcuni solfuri conduttivi allo stato solido, il
che avvalora quanto dici, in quanto i solidi ionici classici allo stato
solido sono quasi sempre isolanti.
Non so però se la conduzione nasca dalla "ipovalenza" (ossia dalla frazione
di atomi metallici dispersi nel reticolo che in qualche modo riescono a
passarsi gli elettroni saltellando da una zona di eccedenza all'altra, o
ossidando/riducendo gli atomi vicini), oppure se nasce dal carattere
intrinsecamente sostituzionale, quindi di lega vera e propria, del composto.
La prima mi sembrerebbe più verosimile, ma ovviamente è una sensazione al
100%.
ciao
CCCP++Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Indicatori

Qualcuno saprebbe indicarmi un sito dove sia possibile vedere la formula di
struttura della fenolftaleina???
Mi ricordo poi che c'era un indicatore che colorata l'urina di blu e non mi
ricordo se era il blu di metilene, il blu di meltile o il blu di
bromotimolo, qualcuno lo sà???
In ultimis, sempre sulla fenolftaleina, una volta mi avevano detto che era
un principio attivo di qualche lassativo. Questa info è vera o no???

Manny ha scritto:

Linka su:
http://www.minerva.unito.it/Chimica&Industria/Dizionario/DizF_file/image004.jpg
In base al pH la struttura della fenolftaleina assumerà una diversa forma
più o meno deprotonata.
E' vero, la fenolftaleina era impiegata un tempo come lassativo.
Il blu di metilene, che non è un indicatore acido-base, è usato come
disinfettante delle vie urinarie ma non so dirti se ed in che modo viene
metabolizzato; nel caso in cui venisse eliminato così com'è, le urine
assumerebbero una colorazione blu.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

  Tnx, e se non sbaglio quella è la forma incolore

 assumerebbero una colorazione blu.
Ti confermo che il Blu di Metilene viene eliminato così come è, le urine 
assumono una caratteristica colorazione blu. Può essere usato anche per dare 
una colorazione blu al riso...
Saluti
Giovanni Buti 

 una colorazione blu al riso...
Pe rcaso viene usato anche per la colorazione della vodka (quello blu, non
mi ricordo il gusto), e del blu curacao???

Manny ha scritto:

In alcuni liquori mi pare di sì, in altri si usano coloranti derivati da 
piante, per esempio dall'indaco. (nel curacao mi pare si usi, comunque)