mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bottiglia bum bum

Ta poco arriva capodanno e io avevo intenzione di fare un po di bottiglie 
bum bum
ovvero quelle bottiglie esplodenti a base di prodotti non pericolosi
conosco la coca diet e zucchero
la acqua calda e ghiaccio secco
conosco la soda acqua e alluminio ( che pero presenta troppi incovenienti ed 
è pericolosa)
credo possa funzionare la bicarbonato e aceto (ma credo ci voglia tanto 
bicarbonato e tanto aceto)
 Voi che mi consigliate?
prediligo le reazioni non esotermiche con sostanza innoque che sviluppino 
mooolto gas in rapporto al volume dei reagenti.
grazie 

A<
PS:
quella di far esplodere una bottiglia di plastica invece e' una PESSIMA 
idea.
1) Il carico di rottura e' diverso per ogni bottiglia. Ci sono bottiglie che 
possono resistere interi minuti, bottiglie che scoppiano 2 secondi dopo che 
hai chiuso il tappo.
2) La rottura della bottiglia non e' controllabile, schegge possono volare 
ovunque e ferire chiunque.
3) I sottoprodotti della reazione possono risultare nocivi, il ghiaccio 
secco puo' frantumarsi e volare sotto forma di schegge affilate ovunque
4) I petardi, tutto sommato, sono meno pericolosi se sai come maneggiare gli 
esplosivi.

 ha scritto 
nel messaggio news:keQLg.10257$6Z1....@tornado.fastwebnet.it...


 quantitativo di gas č molto esiguo
Tanto esiguo non direi, mi č capitato di imbottigliare del vino non
completamente fermentato e di essere svegliato un paio di notti dopo da
dei robusti botti, l'anidride carbonica sviluppata aveva una pressione
sufficiente a far scoppiare le bottiglie e spruzzare vino a 3 metri di
distanza... 
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Tanto esiguo non direi, mi è capitato di imbottigliare del vino non


A< 

 cosa è fatta?
Acido citrico e/o tartarico e bicarbonato di sodio. Fin che sono secchi
non succede niente, quando sciogli la polvere in acqua comincia generarsi
anidride carbonica in abbondanza.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: poliuretano

Storia del poliuretano,nascita sviluppo ecc..., chi ha informazioni?

 Storia del poliuretano,nascita sviluppo ecc..., chi ha informazioni?
Chiedi un mondo!!!:-)
Inizia dal sito della Bayer (
www.bayer.de
)...e poi muoviti con google.
Ciao T

 Storia del poliuretano,nascita sviluppo ecc..., chi ha informazioni?
Prova su 
http://www.pfa.org/
ciao
luigi
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Grazie

Grazie	Roby
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riempire palloncino

ciao a tutti
vorrei porvi una domanda forse stupida:
con l'elettrolisi dell'acqua usando due elettrodi di carbone (spazzole di un 
motore elettrico) e molta pazienza riesco a riempire un palloncino o un 
sacchetto di idrogeno???
il sacchetto di plastica trasparente (o quelli della monnezza) reagiscono in 
qualche modo con l'idrogeno???
non dovrebbe galleggiare in aria???
e se invece degli elettrodi di carbone usassi due piastre di rame senza 
aggiungere sostanze che ne aumentano la codnucibilitŕ dell'acqua(per questo 
molta pazienza) c'č il pericolo di produzione di qualche cosa di tossico, 
nocivo???
scusate le domande ma ci vogliono
ciao e grazie


Mah, mi sa che senza nessuna aggiunta l'elettrolisi va ben poco lontano... 
cmq bisogna stare attenti poichè l'idrogeno prodotto sarà probabilmente 
misto in ogni caso a vapor d'acqua, e ciò appesantirebbe l'eventuale 
palloncino che lo contiene, senza contare il fatto che essendo le molecole 
di idrogeno molto piccole quest'ultimo tende a sfuggire dal palloncino 
attraversando le sue pareti, e il fenomeno non è da sottovalutare poichè se 
il riempimento di suddetto palloncino avviene molto lentamente (elettrolisi) 
i tempi si allungherebbero davvero troppo. Riguardo alla scelta degli 
elettrodi, essi non producono sostanze tossiche volatili, piuttosto le 
piastre di rame possono a lungo andare, anche nell'acqua relativamente priva 
di altri sali, liberare ioni rameici (in questo caso a concentrazioni 
veramente basse, ma comunque non nulle). 

 ciao e grazie
Mesà che fai prima a riempire il palloncino provocando la reazione partendo 
da piccoli pezzetti di foglio di alluminio in HCL e successivamente 
purificare l'idrogeno che risulta misto ad altri gas, considera che la 
reazione è piuttosto violenta ed esotermica quindi fai molta attenzione!
Ciao 

 veramente basse, ma comunque non nulle).
e creano qualche problema???
ciao e grazie

 ha scritto nel messaggio 
news:pa_zj.9230$q53....@tornado.fastwebnet.it...

Concordo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Apparecchio per sintetizzare composti (Aggiornato)

 aumentare l'efficienza dei tubetti catalitici (su descritti).

 reagenti che vengono portati ad alte temperature).
ok anche per oggi cedo a pochi passi dalla fine. Mi fanno un 
po' male le mandibole. :-)
Ciao
Soviet


Avevi proprio bisogno di citare per intero quel post?
Io proprio non vi capisco...
-- 
Elio Fabri

Già...
Presto ricomincio anch'io a ri-volare con l'aereo spara-scie-chimiche
all'astaturo d'argento... più o meno siamo lì...
-- 
libavius
------------------------------------------------------------------------
libavius > Profilo > 
http://www.nntp.it/member.php?userid=24811
Vai all'articolo > 
http://www.nntp.it/showthread.php?t=2511204
Articolo inviato da 
www.nntp.it

 sin qui - (cit.) ;-)
scusa ma non puoi evitare di quotare (e per ben due volte) il 
lunghissimo messaggio originale?
-- 
bye
main(){printf("%u\n",!(!1|1));}
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrodeposizione rame e agente lucidante

Ciao a tutti, sto cercando di capire se c'è un modo per ottenere
dall'elettrolisi del rame una deposizione di metallo lucido, non opaco
come mi esce di solito.
Ho letto che esistono degli agenti lucidanti da miscelare alla
soluzione per l'elettrolisi ma non ho trovato da nessuna perte scritto
quali siano.
Per caso qualcuno ne sa niente?
La soluzione che uso attualmente per l'elettrolisi è solfato di rame
in soluzione con acido solforico


scusa se non ti so rispondere su due piedi ma ti pongo a mia 
volta una domanda : hai modo di stimare, o meglio 
controllare abbastanza dinamicamente, la densità di corrente 
catodica ? Che so, almeno potenziometro preciso ed 
amperometro in linea ?
Perché se non hai modo di controllare la "J", tutto diventa 
molto più aleatorio, è un parametro spesso critico per la 
struttura dello strato. Anche T conta abbastanza, ma li uno 
se la può cavare con un po' di ingegno mescolando nel bagno 
maria acqua a diverse temperature
ciao x ora
Soviet


Ciao, grazie per la risposta,
dunque l'elettrolisi avviene a corrente costante  e la densità è di
15-30mA/cm^2; durante il processo la soluzione è agitata, visto che ho
notato che in questo modo si formano meno granuli di rame sulla
superficie.
Per il discorso temperatura non ne sapevo niente: è meglio una
temperatura alta o bassa?

 temperatura alta o bassa?
uhm ... sto frugando da un pezzo, ma non trovo quella migliore.
Tuttavia dal DINI (1993) - Electrodeposition - the materials 
science of coatings and substrates, a pagina 209 sul rame 
trovo degli additivi lucidanti che potresti
provare, se li trovi (adatti al bagno acido x acido solforico).
colla (io tenterei quella solubile per carta, liquida e 
incolore, o la coccoina).
destrosio (sarebbe saccarosio o zucchero)
acido fenol-solfonico (qui ho il dubbio se intendessero il 
fenil-solforico o l'o o p-idrossi solfonato)
Tiourea (difficile trovarla)
melassa (non dice se di canna, barbabietola o uva)
poi suggerisce anche roba simile all'alcool polivinilico 
(es. vinavil), tensioattivi alchilici solfonici o amminici 
(un qualche detersivo insomma).
Normalmente se ne usano circa tre alla volta, con 
concentrazioni (difficili da fare usando misture incognite) 
tra un centesimo e un decimillesimo molare, intorno a 10^-3 
mediamente di additivo.
Se hai voglia ... fa dei tentativi. Avevo sicuramente dei 
PDF dove sta roba c'era già fatta, ma non li trovo al 
momento, e è più di un'ora che sfruculio tra GB di libri, e 
me so rotto, per ora mi accontento di questo.
Se ho tempo, cerco ancora.
Ciao
Soviet

 Se ho tempo, cerco ancora.
Caspita....ti sei dato da fare!; ti ringrazio sei stato molto gentile
a dedicarmi tempo.
Faro' sicuramente dei tentativi, vediamo se esce qualcosa
eventualmente posterò qui i risultati.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: la pistola nell'acido

In un film dicono che la pistola di un criminale è stata sciolta nell'acido 
, per farla sparire.
E'possibile questa cosa ?
grazie e ciao 

 E'possibile questa cosa ?
Le parti metalliche sì, ma immagino ci siano modi più pratici per far 
sparire una pistola :-)
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 E'possibile questa cosa ?
Forse non a freddo, ma e' possibile. 
Pero' non succedera' una cosa del tipo:
- Immersione pistola
- Bollicine e fumi verdastri
- Estrazione del calcio
ma ci vorra' un po' di tempo :)
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64


Molto tempo e mooolta pazienza, tanto che coviene fonderla
direttamente, mi sa...
Giuss

Molto tempo e mooolta pazienza, tanto che coviene fonderla
direttamente, mi sa...
Giuss
già, magari lasciandoci dentro i proiettili  :-)))

HNO3 + HCl + HF (evitando di repirare i fumi) e in qualche ora la
parte metallica si scioglie (proiettili compresi).
Con pistole comme la Glock (per esempio) è un pò più dura, ci sono
molte parti in materiali sintetici.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per coloro che hanno risolto il mio problema sul PH

Calcolare quanti grammi di NaOH bisogna aggiungere
ad una soluzione di HCl 0,01 M perché la soluzione
abbia pH =10.
consideriamo la dissociazione:
HCl-----> H+  +  Cl-
abbiamo che:
0,01mol/1L HCl danno 0,01 mol/1L H+
considerando la dissociazione:
NaOH------>  Na+  +  OH-
abbiamo che:
0,01 mol  NaOH danno 0,01 mol OH-
Fin qui sappiamo gia che dobbiamo aggiungere alla soluzione ben 0,01 mol
NaOH per neutralizzare 0,01 mol H+.
Quanti ce ne vogliono ancora per dare un PH=10?
Fino a qui è tutto ok.
Ma potete scrivermi il procedimento con il quale siete giunti al risultato:
occorrono 0,0001  mol NaOH  per portare il
pH da sette a dieci(considerando la soluzione gia neutralizzata)?
Thanks
Leonardo

Io lo risolverei così:
1) Calcolo stechiometrico della quantità di NaOH necessario per
neutralizzare HCl
2) Calcolo della quantità di NaOH necessaria per avere pH=10 da acqua (in
pratica NaCl ai fini del pH non conta).
Poi sommi le due quantità.
Non ho tempo per mettermi a fare conti ma basta provarci un attimo.
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Depurazione acque di galvanica

Vorrei sapere se qualcuno conosce i trattamenti necessari per la depurazione
dell'acqua di galvanica.
Ho sentito dire che potrebbe bastare aggiungere un additivo (non so quale)in
grado di far precipitare i metalli pesanti sospesi, dopo di che con una
semplice separazione solido-liquido, la fase liquida resterebbe sotto la
soglia minima di inquinamento e potrebbe essere direttamente scricata nella
rete fognaria.
C'è qualcuno che sa dirmi qualcosa?
Ciao
Andrea
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Probabilmente ti stai confondendo con la polverina magica che ripara i
server non Ibm.
Alcuni inquinanti delle acque ( una parte dei metalli pesanti, ma non tutti
e non gli organici) possono essere abbattuti portando a pH opportuno la
soluzione ( il pH ottimale  varia da caso a caso, in genere nell' intervallo
8-10.5), aiutandone la precipitazione con del flocculante ( typ. cloruro
ferrico) e del polielettrolita; si sedimenta e si filtra.
In alcuni casi, ad es. il rame in presenza di ioni ammonio, la
precipitazione è totalmente insoddisfacente, in molti altri ( anzi quasi
sempre) è insufficiente.
Difficilmente, anzi quasi mai, si arriva solo per questa strada, ad ottenere
acque reflue scaricabili in fognatura e tanto meno scaricabili in acque
superficiali.
Questo ciclo di trattamento ( in genere chiamato chimico-fisico) è di norma
seguito da stadi di 'finitura' per completare l' abbattimento dei metalli
(resine, organo solforati ecc.) e degli organici ( carboni attivi, stadi
biologici).
L' argomento è complesso, soprattutto se si tratta di fare un vero impianto
e non solo di parlarne fra studenti; esistono migliaia di aziende che
costruiscono o progettano impianti, per cui in casi concreti è meglio
rivolgersi a loro.
Ciao
Mauro Baudino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PH dei sali

Ciao ragazzi,
e' la prima volta che scrivo su questo NG, il mio quesito sara' un po'
stupido, ma e' il seguente: tutti i sali hanno ph=7 ?
Secondo me si, pero' ho qualche dubbio.
Se no mi dite come fare a capire quali sali hanno ph neutro e quali no?
Grazie a tutti per le migliaia di risposte che mi darete.
:-))))))))

 :-))))))))
-- 
--------------------------------------------------------------------
Riccardo Spezia
Theoretical and Computational Physical Chemistry Group
Department of Chemistry
University of Rome "La Sapienza"
P.le Aldo Moro 5, 00185 - Rome
Phone: 
+39-06-49913164
Fax: 
+39-06-490324
e-mail : 
spe...@caspur.it
 
web    : 
http://matisse.chem.uniroma1.it/spezia/index.html
--------------------------------------------------------------------

 wrote in message
zHQK7.3416$BA4.1...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:3BFC3BEF...@caspur.it...


La teoria degli acidi e delle basi di Brønsted associa carattere acido
o basico anche alle specie cariche: di conseguenza il pH di un sale
sarà determinato dal bilancio dei comportamenti acido-base di ciascuno
degli ioni che lo compongono.
Mentre quindi una soluzione di cloruro di sodio ha un pH spontaneo di
7, soluzioni di cloruro d'ammonio o acetato di sodio risulteranno
rispettivamente acide e basiche.
Fede 
-- 
C'è chi aspetta la pioggia
per non piangere da solo.....
                     FdA

 ha scritto nel messaggio
news:zHQK7.3416$BA4.1...@news1.tin.it...


 wrote in message
news:Ll3L7.5402$BA4.2...@news1.tin.it...

solo se sono formati da acidi forti (più forti di H3O+)
e basi forti (più forti di OH-), in caso contrario danno fenomeni di idrolisi 
e quindi hanno soluzioni acquose acide o basiche
per sapere quale pH otteni devi risolvere le equazioni 
(nella lor forma approssimata) dell'equilibrio per un acido o base debole e poi
per il suo sale
ad esempio CH3COONa avrà idrolisi basica, cioè darà una soluzione basica
con pH>7 poichè l'acido acetico ha una pKa =4,7 quindi
 
CH3COONa + H2O = CH3COO- + CH3COOH + Na+ + OH-
che divisa diviene
CH3COO- + H2O = CH3COOH+ OH- (pKb=14-pKa=9,3)
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ (pKa= 4,7)
     [CH3COOH][OH-]
Kb=-----------------
     [CH3COO-][H2O]
pKb= -log[CH3COOH]+(-log[OH-])-log[CH3COO-]-log[H2O]
dove -log[OH-]=pOH cioè la basicità della soluzzione
spero di non avere fatto troppi errori di trasformazione
comunque non dovresti avere troppe difficoltà ad apllicare le equazioni
per gli acidi deboli e riprovare da solo...
topochimico
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:5c2acf38ff8236992bc...@mygate.mailgate.org...


 ha scritto nel messaggio
news:zHQK7.3416$BA4.1...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Benzene

Nell'ultimo D.L n.31 del 2 febbraio 2001, inerente la qualità dell'acqua
destinata al consumo umano , è stato fissato per il benzene il limite di 1
ppb.
Mi piacerebbe sapere con quale metodo analitico si possa determinare 1 ppb
di benzene nell'acqua.
Grazie.
Roberto Rampone
-- 
Posted from 
mail.alphacomm.it
 [212.12.192.48] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Non abbiamo ancora messo a punto il metodo in assenza di richieste; comunque
prevediamo di usare : desorbitore termico + trappola criogenica + GC/MS.
Saluti
Mauro Baudino

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AIUTA AI VOSTRE COLLEGHI/AMICE/FAMIGLIARE AL ESTERO DA STUDIARE IN ITALIA!!

AUSTRALIA Aprile 17, 2006
BORSE DI STUDIA PER STRANIERI DA STUDIARE IN ITALIA!!
Avete un cugina/o in Australia che volete da visitarvi e che vuol
studiare in Italia, o vuol amegliorarsi in Italiano.
O anche un amica/o che vuol fare uguale.
La azienda di rete ambasciatoria italiana offre una seria di borse di
studie ad persone che passano lore esigenze scolastica esemplare, e
possono dettagliare lore programma di studio ad luoghi italiane.
Gli dettaglie e documente e la forma di applicazione si puo scaricare
al loro site ad;
www.ambitalia.org.au
.
Gli due forme sono anche qui per limitate scariche (25 sole);
Scaricate lo Modulo di domanda 2006/7 ad;
http://download.yousendit.com/90751509560FA9AB
Scaricate dettaglie su la 'Borse di Studio' 2006/7 ad;
http://download.yousendit.com/519C883470A25B3B
Lo servizio 
www.yousendit.com
 esamina ogni file per
algoritmi virus o verme.
Cosi scariccato con fida.
Offerta ad studente non superiore ad 35 anne.
Applicazione chiudano Aprile 22, 2006, cosi dovete fare subito.
Vorrei anche prende questo opportunita da intradurvi a due nuove gruppi
(solo ottenibile via google gruppi);
investire.estero
lavoro.estero
Se andate al primo gruppo al momento ci sono una varieta di Contratti
per l'amministrazione ed operazione di varie parche pristine naturale
(e selvaggi), santuarie di fauna e flora, e campi di campeggia vicine
spiaggie popolare. Tante in zona tropicale idillico.
Potete usare tante della tecnica agricole in queste
contratti.
Questa e un annuncia gratuite, e da nessun gruppo in alto.
Vi suggerisce da verificare ognun dettaglie su cui azionate.
Nessun risponsibilta per traduzione sbagliate e/o contenuto

Nessun risponsibilta per traduzione sbagliate e/o contenuto
Questo e' un attentato alle mie mascelle!
--
Trixt
IHGGerD #105
Gruppo Sovversivo Coboldo di ihggd
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: basicità dei composti- come si calcola

Quale tra i seguenti composti è più fortemente basico?
A)	CH3OH
B)	CH3NH2
C)	C6H5NH2
D)	Piridina
E)	CH3ONa
-- 
Questo articolo e` stato inviato dal sito web 
http://www.nonsolonews.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: complessi a coordinazione cubica

sapete se sia stabile e, nel caso, quale con
conformazione/ibridazione, l'eventuale ione complesso di lewis
formato da :
IF7  +  F(-)   >>>  IF8(-)
lo iodio dovrebbe essere grande a sufficienza ed il fluoro
piccolo a sufficienza per spingere la coordinazione ad otto ...
o no ?
tra l'altro tutti gli alogenuri di iodio a partire dalla valenza
tre alla cinque sono acidi di lewis (malgrado abbiano ancora uno
o piů doppietti liberi).
Quindi, pensavo, perché non dovrebbe essere maggiormente acido
il composto a valenza sette che non ha piů lone pairs ed,
oltretutto, ha la maggiore carica positiva sullo iodio ? (ICl7
non esiste, pare, per motivi sterici di eccessivo ingombro).
Nel caso del fosforo questo accade (PF5 >> PF6(-)) ed anzi PF5 č
un potentissimo acido di lewis, ma ad esempio lo zolfo, in SF6,
č quasi completamente inerte, stabilissimo. In effetti non so
spiegarmi questo drastico cambio ed č per questo che non mi fido
della stima su IF7
Cmq, posto che esista, che pKa potrebbe avere l'acido coniugato
di un acido simile ?
Ciao e grazie
Soviet-Mario

Ciao Soviet,
IF8(-) è stato isolato come sale cristallino, essendo uno ione
polialogenuro dovrebbe avere una geometria antiprismatica quadrata e
quindi appartenere al gruppo D4d.
Ciao
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.

 quindi appartenere al gruppo D4d.
in altre parole (non conosco i gruppi di simmetria) sarebbe
cubica ma con una delle due facce ruotate di 45° rispetto
all'altra, oppure si tratta di qualcosa di completamente diverso
? Sapresti spiegarmela senza disegni ?
Sui libri che hai, c'è qualche considerazione sulla reattività
chimica (stabilità in acqua, potenziale redox, solubilità) di
questo curioso ione ?
Ciao
Soviet-Mario


 questo curioso ione ?
Purtroppo no (questo anione è stato preparato di recente), mi sa tanto
che bisogna rifarsi a qualche testo specifico o alla letteratura
primaria.
Ciao M.K.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: costante di equilibrio

chi puņ aiutarmi su questo  problema?
in un recipiente da 2 l  č avvenuta la seguente reazione
2SO2 + O2 = 2SO3
all'equilibrio sono state trovate 0,4 moli di SO2 e 0,6 moli di O2 e 1,2
moli di SO3. calcolate il valore della costante di equilibrio.
grazie Paolo

I valori in moli dei costituenti la miscela sono riferiti alla situazione di
equilibrio, quindi puoi utilizzarli direttamente per calcolarti la Kc. Il
volume ce l'hia già perchè essendo componenti gassosi occupano tuttto il
volume del recipiente.
Quindi:
Kc = [(Molarità SO3)^2] / [(Molarità SO2)^2 * (Molarità SO2)^2]
Kc = (1,2/2)^2 / [(0,4/2)^2 * (0.6/2)]
Ecco così trovato il valore della Costante di Equilibrio relativa alle
concetrazioni molari.
Lecter

miiiiiiiiiiiiiiiiiiii
Si ricomincia tipo rambo ehehehehe
Ma è possibile che come mi allontano un attimo riciccino ste cose??? :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mandata aerosol

Salve ho una cosa fisica da chiedere: riguardo all' apparecchio aerosol per
uso medico, il nebulizzatore ampolloso di vetro, dovrei poter regolare la
mandata ovvero la quantità, come si deve fare? Ovvero aumentando o
diminuendo l' ingresso di aria o quello di liquido?

 ha scritto nel messaggio 
news:44358724$0$29728$4faf...@reader2.news.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Programma per sequenze nucleotidiche

Esiste un programma che permetta di scrivere con fiacilità sequenze
nucleotidiche e rappresentarle con una bella grafica?
Grazie Mille

 nucleotidiche e rappresentarle con una bella grafica?
Dai un'occhiata a 
http://lem.ch.unito.it/chem_linux.html
Ci sono link a molti programmi free (e non) di chimica che girano sotto
Linux.
Se sei fortunato alle corrispondenti homepage trovi anche la versione per
Window...
Mir

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cercasi prodotto per sciogliere chewingum

Salve,
sto cercando un prodotto in grado di sciogliere i chewingum che si attaccano
sull'asfalto.
mi hanno parlato di dischi abrasivi di una casa chiamata ISAGRO, ma sul loro
sito non ho trovato nulla.
qualcuno sa aiutarmi?
grazie
Michele

 ha scritto nel messaggio
news:r20Wc.50162$1V3.1...@twister2.libero.it...


All'estero passava un signore con getto di vapore bollente : il chewingum
veniva via di colpo!

 wrote in message
cgc8ua$8gj$1...@usenet.itgate.net...




Hai provato col percloro etilene?
Angelo Rossi

 Angelo Rossi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido nitrico concentrato

Come si puo' passare da acido nitrico al 50-60% ad una concentrazione
maggiore del 90%?
Grazie.

 Grazie.
Semplicemente non è possibile poichè la solubilità dell'acido nitrico in
acqua non consente solubilità maggiori del 67% circa.....
Questo per motivi termodinamici....Se vuoi HNO3 a concentrazioni maggiori ti
devi accontentare di comprarlo in bombole come gas....Occhio che è
pericoloso...
Saluti
Giovanni Buti

acqua non consente solubilità maggiori del 67% circa.....
mi sorprendi.
E la vecchia tecnica della distillazione con acido solforico, oppure
con anidride fosforica, che fine ha fatto?
Il 67% e' solo un azeotropo, nulla di piu'.

 wrote in message 3c26ef9...@news.inwind.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "notch tip radius"

Salve, sto leggendo un libro di inglese che parla di leghe dei materiali,
caratteristiche punti di rottura ecc.
In un grafico ci sono tre parole che non riesco a tradurre "notch  tip
radius" .
Qualcuno di voi sa il significato? dalla traduzione che ho fatto io viene
fuori una cosa insensata...
Grazie mille per l'aiuto.
Saluti

radius" .
Non ho preso il vocabolario e sto improvvisanodo on the fly, ma a spanne si
direbbe il raggio di una punta utilizzata per scalfire il materiale. Ti
risuclta che ci sia uno strumento del genere?
saluti,
un Peltio di passaggio

pruo' darsi ma non sono sicuro ... rileggero' meglio per capire il senso.
Grazie!
"Peltio" <pel...@twilight.zone> ha scritto nel messaggio
news:jQq7c.81653$Kc3.2...@twister2.libero.it...


 radius" .
Non ho preso il vocabolario e sto improvvisanodo on the fly, ma a spanne
si
direbbe il raggio di una punta utilizzata per scalfire il materiale. Ti
risuclta che ci sia uno strumento del genere?
saluti,
un Peltio di passaggio
-- 
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 risuclta che ci sia uno strumento del genere?
Penetrometri, durometri ecc.
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calore

perchè quando sono in piedi su una lastra di marmo sento freddo e quando
sono in piedi su un tappeto di lana alla stessa temperatura sento caldo??
per favore ho bisogno di saperlo.....grazie a tutti un bacio fede

 per favore ho bisogno di saperlo.....grazie a tutti un bacio fede
Semplicemente perchè, anche se la temperatura è la stessa, è diversa la
capacità termica dei due materiali. La capacità termica è una grandezza che,
in parole semplici, misura la facilità con cui i vari materiali assorbono o
cedono calore, ed è correlata alla conducibilità termica.
E' come quando metti la mano dentro un forno: se tocchi le pareti di metallo
ti scotti immediatamente, mentre se non tocchi niente (anche se l'aria è
alla stesa temperatura del metallo) ti occorre molto più tempo per
"cuocerti". Questo perchè l'aria conduce male il calore, mentre il metallo
ti cede molto velocemente il suo calore. Allo stesso modo il calore esce dai
tuoi piedi più rapidamente su un pavimento di marmo, piuttosto che su un
tappeto di lana, quindi avverti una sensazione di freddo sul primo e non sul
secondo.
Ciao
Matteo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pernospora e verderame

Salve.
A casa ho dei fiori che cerco di curare meglio che posso.
Purtroppo da quest' estate le foglie hanno cominciato a soffrire:
si seccano progressivamente fino  a morire.
Controllando su un libro mi e' parso di capire che si tratti di pernospora,
e che il rimedio sia il verderame, cioe' solfato di rame.
Ho preparato una soluzione piuttosto diluita (1%)  e l' ho spruzzata su una
piantina.
Purtroppo la piantina ha sofferto molto, ed e' quasi morta !  =:O
Prima di rifare altre sciocchezze vorrei chiedervi se il PH sia importante:
so che in agricoltura viene impiegata la "poltiglia bordolese" che e' una
miscela di solfato di rame e calce. 
E' un rimedio per bilanciare il PH ?
Una soluzione di solfato di rame con un PH meno acido e' adatta per questo
scopo ?
Oppure ho sbagliato tutto io e la pernospora non attacca i gerani ?  :-)
Per le foglie gialle cosa consigliate ?
concime a base di ferro ?

 Oppure ho sbagliato tutto io e la pernospora non attacca i gerani ?  :-)
Il fatto č questo, hai notato per caso se la "malattia" č partita da una
pianta e poi ha preso anche le altre?
Se cosě fosse non č da escludere che si tratti di un virus, se l'ambiente
della piantina non era eccessivamente umido, se soleggiato, ben drenato,
concimato al punto giusto allora si tratta proprio di un virusaccio!
Ai virus, ahimč non v'č rimedio, bisogna incenerire le piante infette il
prima possibile e tutta la terra del vaso č da portare in discarica.
CIAO LOLLO
Okkio al Xpost


Giuseppe Sanna wrote:
oltre a tutto quello che ti ha detto Lorenzo Mosca, c'è un 
ulteriore motivo per cui si preferiscono le miscele insolubili 
al solfato di rame netto, anche se è bello azzurro limpido : in 
esterno, specie se la stagione è quella piovosa, il solfato di 
rame è troppo poco persistente e anche sulle piante che lo 
tollerano bene finisce per durare troppo poco se piove e lo 
dilava via. I pastrocchi invece sono dilavati più lentamente, e 
sono meglio come "preventivi".
In casi acuti di attacco fungino massiccio magari una o due 
irrigate con rame solfato solubile, seguito poi da risciacquo 
dopo pochi giorni e da rinforzo con una formula poltigliosa a 
lunga durata potrebbero rendersi necessari.
ciao
cccp++mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mirtilli

il colore dei mirtilli e del radicchio rosso � dovuto allo stesso pigmento ?
Inoltre nei mirtilli cucinati , rimangono i benefici degli antociani ?
ciao 

 Inoltre nei mirtilli cucinati , rimangono i benefici degli antociani ?
In parte si.
Sopra i 70ºC le antocianine cominciano a degradare
Inoltre la degradazione delle antocianine e´anche relazionata con il
tempo e non solo con la temperatura.
Comunque dipende anche dal tipo di cottura (quanto protette dalla luce
e aria).
In generale una cottura tra gli 80 e i 100 gradi sui 30-40 minuti
degrada sui 50-60% le antocianine e in minore quantitá le
antocianidine.
Ciao
Zille
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quesito...

Salve a tutto il NG...
ieri un mio amico mi ha chiesto in cosa consistesse il Popper, io gli ho
risposto che si trattava di etere con altre cose che non sapevo. Gli ho detto
una cazzate?
grazie per le risposte...
PEACEmakka

 ha scritto nel messaggio
news:IbC4c.65692$Kc3.2...@twister2.libero.it...

E' nitrato di amile, era usato nella terapia dell'angina pectoris (per
inalazione) in quanto agisce come vasodilatatore (nell'angina c'è
vasocostrizione coronarica), privo di effetti a livello centrale ha anche
proprietà miorilassanti in quanto vasodilatatore (e quindi anche
ipotensive) viene tipicamente indicato come la droga favorita dagli
omosessuali, contrariamente a quello che si pensa non per l'effetto sullo
m. sfintere anale ma per il suo effetto su un piccolo muscolo che si
chiama "corrugatore della cute dell'ano" che se rilasciato favorisce
diciamo..rapporti non consensuali..
ciao!

Salve e' la prima volta che srivo e vorrei avere un informazione:"qualcuno
di voi sa se c'e' una pubblicazione o un testo dove si trovano tutti i pesi
specifici delle pietre?
Grazie per ora aspetto notizie  Dania

E' nitrato di amile,
credo che sia nitrito di amile, ma anche di butile o di altri gruppi
alchilici di analoga "dimensione".
Se ne è già parlato in passato perchè ogni tanto arriva qualcuno che
lo vuole preparare. 
ciao


grazie a tutti...
bella makka
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Titolo: esercizio: bromurazione toluene con bromosuccinimmide

Scusate la mia ignoranza:
č una reazione radicalica come l'alogenazione di un alcano?
grazie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: olio sintetico e olio minerale

Qual'è il fattore che contraddistingue questi due tipi di olio per motore
dal punto di vista chimico? Minerale vuol dire che viene estratto dal
petrolio? E sintetico cosa vuol dire?

 Qual'č il fattore che contraddistingue questi due tipi di olio per motore


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Formule di reazione

Qualcuno mi sa dire le formule di reazione dell'albite(NaAlSi3o8) e
della calcite (CaCO3) con l'acido cloridrico?
E anche quelle di rame e zinco sempre con acido cloridrico... Grazie
-- 
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 E anche quelle di rame e zinco sempre con acido cloridrico...
Grazie
Zn  +  2  HCl   >>   ZnCl2 (aq.)  +  H2 (gas)
il rame, in assenza di aria, non reagisce affatto e resta
inalterato
(vedi vecchi post)
Ciao
Soviet-Mario


 insolubile che dovrebbe passivare la materia sottostante.
Scusate le auto-precisazioni, un po' skizofreniche :-)
Ovviamente mi riferivo a tempi ordinari. Su scala geologica, in
effetti, una parziale dissoluzione, con dilavamento selettivo
dei cationi alcalini e in parte del calcio, si verifica per
azione di pioggia e CO2 : ciò che conduce alla caolinizzazione
dei feldspati. Resta che il caolino che si forma è altrettanto
insolubile dei feldspati di partenza, soltanto incoerente.
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: soluzioni idroalcoliche

Fenobarbitale sodico	g	0.55
Glicerolo			g	15.0
Saccarosio			g	12.5
Alcool 96°			g	15.0
Acqua q.b. a 		ml	100
Determinare il grado alcolico finale della soluzione sapendo che 0.8074 g/cm3 è la densità dell'alcool a 96° e che la densità della soluzione finale è 1.1190 g/cm3 
Credo che sia  17,8° potete confermare?


Sì.
Il volume di alcool è 15 g / (0.8074 g/cm^3) * 0.96 = 17.8 cm^3,
che dato un volume della soluzione di 100 cm^3 corrisponde
al titolo alcolometrico (o gradazione alcolica) del 17.8%.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 


grazie. gentilissimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Incendio ethernit

Oggi, vicino casa, è scoppiato un incendio di un vecchio edificio col 
tetto in amianto che è stato domato in un'ora e mezza circa.
Quali sono i rischi per la salute?


dipende da quanto si è disgregato e quanto è andato disperso.
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soluzioni etanolo-acqua come carburante

Sottopongo alla Vs. attenzione questo quesito:
Per una soluzione binaria etanolo-acqua, qual'è la massima
concentrazione di acqua ammissibile per poterla utilizzare come
carburante in un motore endotermico?
Mi interesserebbero riferimenti a dati sperimentali, con eventualmente
le caratteristiche dei motori utilizzati, non bilanci entalpici
teorici etc.
Grazie

 carburante in un motore endotermico?
io non sono un esperto in materia, tuttavia parlare di "ammissibilità" rende
quasi l'idea di una soglia massima oltre la quale il motore si spegne tout
court, mentre la resa energetica dovrebbe mostrare una sorta di curva a
campana con, certo, un massimo (non necessariamente al 100,00 % di etanolo e
0% di acqua, tra l'altro) su cui non so darti informazioni, ma anche una
certa tolleranza.
Una soglia "secca", tutto o nulla, potrebbe scattare alla concentrazione di
intrinseca non-"igniscibilità" della miscela (alla T, P di esercizio, con
scintilla), ma credo che una tale miscela conterrebbe troppa acqua e non
smuoverebbe un pistone.
chiedo scusa dell'intervento scarsamente costruttivo
ciao
CCCP-Mario


 ha scritto nel messaggio
news:3fe25f94.04050...@posting.google.com...


...

Vi ringrazio
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HEO

Buongiorno, desidero sapere in quale ordine si mettono i cationi nella formula degli HEO (High Entropy  Oxides)?
es. Li(Ti,Cr,Mn,Fe,)2O4 e Li(Fe,Mn,Ni,Zn)2O4
in ordine alfabetico? in ordine di Z? 
 
Grazie


Ho la risposta:
I metalli di transizione in parentesi si scrivono in ordine alfabetico o in ordine di numero atomico , a scelta .
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda Semplice

Per favore potete spiegarmi perchè il metano in condizioni standard (1atm e
temperatura ambiente) è un gas, invece l'acqua è un liquido alle stesse
condizioni.
Grazie
Emanuele

 ha scritto nel messaggio
news:7tOM8.28115$K4.6...@twister2.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Materiale combustibile / infiammabile    - Differenza

Come rispondereste a chi vi chiedesse che differenza c'e' tra un
materiale combustibile ed uno infiammabile?
Grazie
Giorgio

giospa escreveu:

Le definizioni che le distinguono sono alquanto vaghe e  cambiano di
paese in paese. In generale ha a che vedere con la temperatura di
ignizione: un combustibile e´una sostanza di difficile ignizione in
quanto una infiammabile di facile ignizione.
In Italia:
-liquidi molto infiammabili (Cat. A) con temp. di infiammabilità
<21°C
-liquidi infiammabili (Cat. B) con temp. di infiammabilità >21°C e
<65°C
-liquidi combustibili (Cat. C), divisi in olii combustibili con temp.
di infiammabilità >65°C e>125°C ed olii lubrificanti con temp. di
infiammabilità >125°C.
Definizioni della  U.S. Occupational Health and Safety Administration
(OSHA):
Combustible liquid as "any liquid having a flash point at or above 100
deg. F (37.8 deg. C), but below 200 deg. F (93.3 deg. C), except any
mixture having components with flashpoints of 200 deg. F (93.3 deg. C),
or higher, the total volume of which make up 99 percent or more of the
total volume of the mixture."
Flammable liquid as "any liquid having a flash point below 100 deg. F.
(37.8 deg. C.), except any mixture having components with flash points
of 100 deg. F. (37.8 deg. C.) or higher, the total of which make up 99
percent or more of the total volume of the mixture. Flammable liquids
shall be known as Class I liquids."
Ciao
Andrea Zille

 Andrea Zille
Grazie
Giorgio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: I Diamanti bruciano??

Scrivo perchč ho un grosso dubbio. Ricordo di aver visto da qualche parte
che bruciavano dei diamanti, č possibile? Logicamente senza pressioni
particolari
Garzie

Vedi sul sito del ng (ora non ricordo l'indirizzo). La risposta č SI. Avevo
anche dato alcune info aggiuntive. La domanda č registrata.
ciao
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________
"Il Barone Tosscio" <a@b.c> ha scritto nel messaggio
news:9ii8qc$cj$1...@serv1.albacom.net...


 wrote in message
Bnc37.4487$kf3.1...@news.infostrada.it...


Allora , la grafite è C al 96 % , ibridato sp2 , avendo un elettrone che
gira su di un orbitale  , è buona conduttrice di calore ed energia.
Suppongo che sia per questo che la grafite non brucia , anche se non ne sono
sicuro.
Il Barone Tosscio <a@b.c> wrote in message 9ijqbl$i27$1...@serv1.albacom.net...


Anche la grafite brucia, ovviamente! Basta portarla alla
giusta temperatura.
Vi ricordo, per esempio che il reattore di Cernobil
prese fuoco perche' brucio' la grafite (moderatore)
Ciao,
Bstucc
-- 
All science is either physics or stamp collecting.
-- Ernest Rutherford, New Zealand physicist (1871-1937)
Winner Nobel prize chemistry!! (1908)
-- 
Posted from 
beta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.35] 
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 prese fuoco perche' brucio' la grafite (moderatore)
Esatto....Lo stavo per dire, ma mi hai preceduto :-)))!
saluti
Giovanni Buti

 wrote in message 3B4D8FBE...@st.com...


A casa ho della grafite in polvere (credo si possa trovare
in ferramenta)
Questa sera ci provo coon una tocia a gas.
Faro' sapere...
Ciao
bstucc


A casa ho della grafite in polvere 
Il mio prof di organica I ci disse che tutte le polveri sono
infiammabili e se non erro esplosive, non ricordo il perche' ma disse
anche anche lo zucchero a velo andava bene per povare e verificare.
Quindi suppongo che la graffite in polvere comunque bruci, ma magari
per motivi diversi da quelli per cui brucerebbe quella non in polvere.
Ciao!!!
Michele

 ha scritto nel messaggio
news:t9orktsg91aoptku7...@4ax.com...


polvere, credo che tutte le sostanze organiche brucino..o no?
Bho, forse se portate alle giuste temperature. Penso che anche alcuni
materiali ignifughi siano organici (qualche polimero), ma se portati
alle giuste T dovrebbero bruciare. (comunque e' tutto un grosso IMHO).
Per quanto riguarda lo zucchero voleva essere un esempio della
"violenza" con cui bruciano (o l'infiammabilita') le polveri.
Ciao!!!
Michele


il reattore di Chernobyl e' esploso perche' la temperatura del nucleo
era salita cosi tanto da far reagire l'acqua di raffreddamento con i
riducenti circostanti (metallo, grafite, diosolosacosa) sviluppando
una nuvola di idrogeno che e' esploda scoperchiando il reattore.
A quanto ho capito il nulceo era a 4 o 5mila gradi. No wonder, then.
Detto questo, si la grafite brucia , basta metterla in condizione di
farlo: ambiente ossidante e temperatura adeguatamente alta.

 wrote in message 3B4D8FBE...@st.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Determinazione solfati in acido fosforico

Come da subject: ho la necessità di determinare la presenza di acido
solforico in acido fosforico al 70% in peso. Il laboratorio in cui
lavoro è attrezzato per titoli gravimetrici e titolazioni. Tramite un
metodo torbidimetrico (che in realtà sarebbe tarato per le acque di
scarico) e una vecchia metodica che prevede la precipitazione con BaCl
in acido cloridrico so che dovrebbe esserci circa 1-2% di SO4, ma non
riesco ad ottenere risultati riproducibili. 
Grazie
-- 
Per rispondermi in privato: m e r i g g i o 7 6 (presso) yahoo . it

 Grazie
devi trovare un sale insolubile dei solfati (va bene il bario ma credo 
che anche il fosfato di bario sia piuttosto insolubile)
per poter fare delle gravimetriche. I solfati sono tutti salvo quelli 
di piombo abbastana soubili, non so il fosfato di piombo :/
-- 
revenge

 Grazie
Di nulla
      Mavimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto esercizio di chimica sono disperato!!!

Ciao ragazzi vi prego aiutatami a risolvere questo stupidissimo (per voi :)
esercizio:
5.0g di una lega di zinco e magnesio, bruciati con un eccesso di O2, formano
una miscela dei relativi ossidi che pesa 7.0g.
Determinare la composizione percentuale in peso della lega.
Risultati: (Zn=62.4% Mg=37.6%)
io riesco +o- a impostare il problema ma alle proporzioni mi ingrippo :D
CIAO e grazie a tutti per l'aiuto

 Risultati: (Zn=62.4% Mg=37.6%)
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Caio ciao Sergio
Grazie Sergio davvero ^__________^ sei stato gentilisssimo :))))
Ciao e grazie di nuovo!!!

Risultati: (Zn=62.4% Mg=37.6%)
punto di partenza: 
1 grammoatomo di Mg ossidato forma 1 mole di MgO
1 grammoatomo di Zn ossidato forma 1 mole di ZnO
posti nMg i g.atomi iniziali di Mg e nZn i g.atomi iniziali di Zn, 
la massa totale iniziale (5.0 grammi) sara':
5.0 = g.atomi di magnesio per massa atomica del magnesio + g.atomi di
zinco per massa atomica dello zinco = nMg * 24,31 +  nZn * 65,37
la massa finale (7.0 grammi) sara'
7.0 = moli di MgO per massa molecolare di MgO + moli di ZnO per massa
molecolare di MgO = nMgO * 40,31 +  nZnO * 81,37=  
nMg * 40,31 +  nZn * 81,37
sistema lineare di due eq. in due incognite (nMg e nZn):
5.0 = nMg * 24,31 +  nZn * 65,37
7.0 = nMg * 40,31 +  nZn * 81,37
una volta determinate nMg e nZn si calcolano le masse dei due elementi
(prodotto del numero di grammoatomi per la massa atomica) e quindi la
percentuale (in massa) nella lega iniziale
% in massa = massa del componente * 100/massa totale
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dissoluzione Nylon 6/10

ciao
dovrei sciogliere del Nylon 6/10 in piccole quantità in un solvente
sufficientemente volatile, in modo da formare un film sottile di
polimero una volta evaporato il solvente.
Ho provato con Xylene a riflusso, ma non si scioglie; con Metanolo a
riflusso non si scioglie.
Si scioglie bene nel Cresolo, però a parte una puzza pazzesca e la
tossicità del solvente, questo è troppo alto-bollente per i mie scopi.
Se qualcuno ha un'idea migliore di quelle provate, sarà bel accetta
=).
ciao, filippo

 tossicità del solvente, 
mah, sul serio il cresolo è così tossico ? Mi stupisce (anche se 
è un valido battericida, come molti fenoli)
ciao
Soviet_Mario


Soviet_Mario ha detto questo martedì :

Io avevo usato un fluorurato non ricordo se trifluoroetanolo o acido 
trifluoroacetico e funzionava bene
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Bioetanolo

Ciao ragazzi mi sapete indicare dei siti in cui si parla del bioetanolo?
grazie in anticipo.

 Ciao ragazzi mi sapete indicare dei siti in cui si parla del bioetanolo?
Da millenni si produce bioetanolo, vd ad es. in :
http://joe.freeweb.supereva.it/
Sicuro(a) che non sia il metanolo o piu' in generali alcoli per autotrazione
ricavati da vegetali?
MB

 grazie in anticipo.
http://www.vino.com
         ;o))

lo puoi ottenere fermentando con opportuni batteri (tutto sta a scegliere
quali )qualunque substrato:
il più comune è la melassa
si cerca ora di muoversi verso substrati meno costosi tipo cellulosa o
rifiuti in genere(anche se qui forse è meglio parlare di produzione di
metano)
il problema nel caso della cellulosa(o biomasse in generale) è la difficoltà
dell'idrolisi.
io ho trovato qualcosa su 
yahoo.com
 cercando bio ethanol
e questo sembra interessante
http://www.ethanol.org
ma anche questo non è male
http://bioproducts-bioenergy.gov/pdfs/bcota/abstracts/30/z160.pdf
se ti interessa qualcosa dal punto di vista impiantistico & ingegneristico
io sono sempre qui....
ciao

Banalmente anche con Google ricercando *Bioetanolo*
MB

Ho provato di tutto ma non so come mai non mi è uscito niente di buno.
mbaudino <maurob...@EliminarEtiscalinet.it> wrote in message
al5c27$dm5$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ricarica accumulatore

 alla fine ci sono 0.448 mol H2SO4 (87.80 g)
1 mole di H2SO4= 1+1+32+16+16+16+16= 98 (approssimato)
0.448 moli * 98 gr/mole= 43.9 grammi
MB

 questi risultati sono corretti?
Non ho letto il resto
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (NH4)2S2O8

(NH4)2S2O8: mi hanno detto che trattasi si persolfato d'ammonio:
Ora:
1) dire persolfato significa riferirsi al numero d'ossidazione piů alto
dello zolfo e precisamente il quarto, solo che i NO dello zolfo per quello
che so sono tre e non quattro quindi avremo un iposolfito un solfito e un
solfato ma non un  persolfato
2) quale puň essere la formula di struttura di un coso del genere: insomma
lo zolfo avrebbe NO +7 o sbaglio?? insomma una cosa impossibile!
Che sapete dirmi al riguardo?? (l'unico composto che ci si avvicina č
l'oleum H2S2O7 e dovrebbe essere (NH4)2S2O7 e non 8...)
ciao ciao alessandro

 Che sapete dirmi al riguardo?? (l'unico composto che ci si avvicina è


 ha scritto nel messaggio
news:%1eSb.660$U4.1...@twister1.libero.it...


 mi hanno detto che serve per polimerizzare non so quale gel..
Infatti è un catalizzatore di polimerizzazioni, si usa nella
preparazione di gel di poliacrilamide