mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: incollaggio atossico


 
o ci sono alternative più comode da usare?
 
ho visto che c'è loctite ea9480... ma visto il prezzo forse non vale 
la pena ...
o conviene arrangiarsi con un po' di viti autofilettanti in ottone...?
 
qualcuno che mi confonde ancora più le idee ? :-)
 
grazie
 
-- 
bye
!(!1|1)
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 



ah, ho premuto invio per errore.
 
Dicevo, sul preforo.
Se la struttura è un po' sghemba e vuoi fare effetto 
"tirafondo", ti consiglio di fare il preforo piccolo (come 
l'anima) solo sull'assito di impasto, e di fare un foro 
uguale al diametro esterno della vite sul fondo.
In alternativa devi trovare tirafondi dove però l'altezza 
del filetto e del colletto liscio ti corrispondano 
esattamente allo spessore dell'assito e del fondo, cosa che 
non è detto si riesca.
Se l'assito è dritto e non deve essere raddrizzato, ignora 
quanto sopra.


 assito, in modo che la vite ideale per l'uno lo sia per l'altro.
 
sì mi sono espresso male... intendevo normali viti da legno
quando devo unire due pezzi di solito faccio il foro del diametro 
giusto su un pezzo e un foro di piccolo diametro sull'altro dove la 
filettatura deve fare presa per evitare spacchi
 
grazie per il suggerimento
 
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazioni please

Salve, vorrei sapere dove posso procurarmi del salnitro (nitrato di
potassio).
Dovrebbe essere usato come conservante per le carni.
Su internet non riesco a trovare nulla.
Grazie.

www.zetalab.it
(l'ho segnalato tante volte che alla fine spero mi diano un
riconoscimento...in natura!!!)
Ovviamente non cercare "salnitro" ma "nitrato di potassio".
Comunque tempo fa ne vidi anche su e-bay (americano)
ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 potassio).
Grattatelo giù da un muro vecchio e ricristallizzalo. ;-)
A proposito, qualcuno sa come si forma il salnitro sui muri?
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica Organica

Ciao a tutti.
No ho capito la definizione di solventi protici e aprotici che da il mio
libro.
I solventi protici sono donatori di legame idrogeno;i più comuni contengono
il gruppo -OH.
I solventi aprotici non possono comportarsi da donatori di legami
idrogeno;nelle loro
molecole non sono presenti idrogeni legati ad atomi fortemente
elettronegativi.
Questa è la definizione del libro e io non ho capito che significa donatore
di legame idrogeno
ma soprattutto non ho capito le due definizioni in generale.
Spero possiate aiutarmi.
Grazie a tutti in anticipo.

 di legame idrogeno
il legame a idrogeno è elettrostatico (malgrado a discreto
carattere direzionale, che fornisce la massima efficacia quando
i liganti dell'idrogeno sono diametralmente opposti, a 180°,
come quelli che reggono la doppia elica del DNA). Di conseguenza
ci vuole sempre un'estremo negativo (dato da coppie solitarie su
atomi elettronegativi) ed uno positivo (l'idrogeno stesso legato
agli atomi medesimi). Donatore significa che ci mette H(+delta),
Accettore che ci mette i doppietti "basici" (relativamente) non
condivisi.
Non si può catalogare come legame dativo siccome : in effetti,
il guscio 1s^2 dell'idrogeno è completo e posto per ospitare
altri elettroni in orbitali veri e propri non ce n'è (per questo
l'ho chiamato elettrostatico).
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Le virtu' del bicarbonato


 
$Rev: 6 $ $Date: 2012-05-13 18:05:05 +0200 (Sun, 13 May 2012) $

 Si accettano ulteriori correzioni documentate.
 
Hai dimenticato le virtù del bicarbonato in clistere. Provalo senza indugio.
 
 
 


E se sei fortemente iperteso, glicemico, ecc...?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema molto semplice

ho un piccolo problema
HCl 11.2% p/p   d=1.04  prelevo 60 ml e li metto in un matraccio da 500 ml
Io ho fatto 11.2*1.04 = 15.68g su 100ml
poi trovo la molarità facendo 15.68g/36.461 *10 = 4.3 Mol è giusto? perchè 
nelle soluzioni non è cosi ma viene 0.39 mol
grazie dell'aiuto

 Io ho fatto 11.2*1.04 = 15.68g su 100ml
hai sbagliato i conti, fa circa 11.6
poi dividi per MM e trovi le  moli in 100ml, guardi quante ce ne sono in 60 
ml e poi le dividi per 0.5 (il volume in litri)
a me viene 0.38
ciao romina

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sciogliere la ruggine, guai HCl nei tubi ?

Per eliminare il calcare che ostruiva la caldaia dell'acqua calda ho chiuso 
il rubinetto generale dell'acqua corrente creando nella mia casa un impianto 
idraulico chiuso ed isolato.
Ho aperto il runinetto dell'acqua fredda della cucina e quello dell'acqua 
calda del bide.
Indi per gravità ho mandato una soluzione al 10% (di HCl delle pulizie) nel 
rubinetto dell'acqua fredda della cucina.
L'acqua per gravità (posta su un pentolone in cima ad una scala di 2 metri) 
entrava nel circuito dell'acqua fredda, raggiungeva la caldaia e fuoriusciva 
dal bide.
La cosa ha funzionato.
La formazione gassosa creatasi (con lo scioglimento del calcio) mi bloccava 
il circuito allora ho chiuso il rubinetto dell'acqua fredda indi ho riaperto 
il rubinetto generale dell'acqua fredda corrente che con la pressione che ha 
con falicità mandava via l'acqua color ( marrone, giallo e verde) dal bide 
insiene insieme al gas creatosi.
Come ripeto la cosa ha funzionato ed il calcare si è sciolto e l'acqua calda 
è divenuta più abbondante.
Questo trattamento è durato una ora e mezza circa, circa 15- 20 litri di 
soluzione fatta circolare.
Ho combinato guai nelle tubazioni di ferro ?
Se si vorrei sapere che danno ho fatto.
Per tamponare volevo fare una lavaggio simile a quello descritto con 
soluzione di bicarbonato di sodio e successivamente mettere in atto una 
protezione catodica con anodo a perdere ed attuarla solo la notte con una 
tensione di 3 volt.
La realizzerei mettendo un tubo di gomma ove al termine un bel pò di ferro 
(ovvero la retina metallica che le casalinghe usano per pulire le padelle), 
indo collegare il negativo sui tubi ed il positivo sulla retina di ferro 
alimentando il tutto con delle batterie commerciali (nessun problema di 
eletricità vacante).
La retina offre una frande superficie ed è estremamanete economica.
Applicando una tenzione di 3 volt o poco meno dovrei proteggere la ulteriore 
ossidazione del ferro, la cosa funziona o posso procurate danni da reazioni 
che non conosco ?
Il cloro che è simasto nel tubo e legato col ferro si potrebbe portare via 
in qualche soluzione.
grazie in anticipo.
ninoscara 

 rubinetto dell'acqua fredda della cucina.
Avrei staccato la caldaia e fatto tutta l'operazione solo sulla caldaia,
usando aceto (gli idraulici mi pare che usino una soluzione con acido
formico) invece di HCl, lasciandolo magari per un giorno intero ad agire.
In ogni caso, con una soluzione del 10%, "una tantum" per un'oretta, le
tubazioni di ferro non dovrebbero avere sentito molto, probabilmente e'
piu' significativa la corrosione decennale causata dal cloro per la
potabilizzazione dell'acqua.
Piuttosto sarei preoccupato proprio della serpentina della caldaia ...
-- 
Roberto Deboni
[Messaggio Usenet via Tiscali su 
text.giganews.com
. Se leggete via Web
il sottoscritto informa che non conosce o partecipa al sito/forum Web.]
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT mik e il suo fallimento...

disposizione!!
Mi spiace ma quella che ho ricevuto non era una risposta automatica e
quantomeno so che ti hanno fatto un richiamo. Per me questo e'
sufficiente.
Non proseguo oltre nella discussione a meno che tu non mi dia qualche
motivo di discussione valido invece che solo finte accuse per farti
pubblicita' o per provare a screditarmi (...ehehe come se io avessi
dei crediti).
-- 
Ciao!!!
Michele

 dei crediti).
E' impossibile dare uno spunto a chi non puo coglierlo,come dici tu,violerei
una precisa regola della netiquette,utilizzare la banda in
malomodo,preferisco discutere con persone che possano cogliere certi
concetti.
Ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domande su Zn Hg

Ciao!(scusate per le mie molte,troppe domande, ma...........ho un esame!)
Cosa son esattamente i calcogenuri?
Che differenza c'è fra cinabro e metacinabro(nella formula)?
Cos'è la zincatura?E' passivante l'ossido o il carbonato di Zn?
Grazie davvero.

 ha scritto nel messaggio
news:8fh_8.9754$GV2.2...@twister2.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:IaG_8.13641$s74.3...@twister1.libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:nzG_8.10299$C8.1...@tornado.fastwebnet.it...


 barriera ad un'ulteriore corrosione più profonda>
Sei sicuro che nel caso dello zinco si possa parlare di vera passivazione?.
I suoi prodotti di corrosione sono sicuramente autosigillanti, poco
permeabili e molto resistenti ma non credo che sia vera passivazione
elettrochimica, quanto una riduzione della cinetica di corrosione
conseguente alla ridotta mobilità ionica ( Trascurando ovviamente l' aspetto
anodo sacrificale). Sapevo che lo zinco viene invece passivato da specifici
bagni ( es, quelli con cromo esa) in grado anche di conferirgli colori
differenti, ma non che si passivasse autonomamente durante la corrosione.
Mi puoi dare qualche informazione in merito?
Grazie
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trovato un metallo che conduce elettricità ma non calore

Trovato un metallo che conduce elettricità ma non calore
https://go.squidapp.co/n/iw0hxLO
 via SQUID App
-- 
Mo do
 
 
----Android NewsGroup Reader----
https://piaohong.s3-us-west-2.amazonaws.com/usenet/index.html
 

 
https://go.squidapp.co/n/iw0hxLO
 via SQUID App
 
 
notevole il titolo soprattutto : VO2 = metallo (secondo il 
titolante) :)
 
 
sarebbe interessante capire se sia la conducibilità 
elettronica sia quella termica siano isotrope o meno (non 
ricordo la struttura cristallina di VO2, ammesso che non ne 
abbia più di una), e in caso anisotrope, se abbiano il 
medesimo tipo di anisotropia (es. conduttore 2D o 1D)
 
 
interessante segnalazione
 
 


 
non ho capito la domanda : che intendi per masse "efficaci" ?
 
 

Fonntuggnio ha scritto:
 > non ho capito la domanda : che intendi per masse "efficaci" ?
Il fatto è che l'OP ha sbagliato NG.
La questione è fisica, non chimica.
La distinzione metallo/semiconduttore è fisica.
La legge di Wiedemann-Franz è fisica.
La massa efficace (plurale nei solidi anisotropi) è argomento di
fisica dei solidi.
 
-- 
Elio Fabri
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HELP: Nanoparticelle lipidiche come veicolanti farmaceutici

Qualcuno ha avuto, o ha tutt'ora, esperienze di analisi di soluzioni lipidiche (nanoparticelle) usate come carrier farmaceutici??
Esperienze sulle procedure estrattive x determinare il titolo dell'eventuale farmaco in analisi?
Grazie,
NOx


Se ti riferisci ai liposomi so che è pratica comune determinarne numero e
dimensioni con tecniche di light-scattering,non so però se fosse questo che
intendevi in effetti.
King

>Qualcuno ha avuto, o ha tutt'ora, esperienze di analisi di soluzioni lipidiche (nanoparticelle) usate come carrier farmaceutici??
Intendi i liposomi?
Tex

 ha scritto nel messaggio news:LeQwb.146745$e6.53...@twister2.libero.it...

no, intendevo SLNs usate come veicolanti per il delivery farmaceutico controllato.
il mio problema è riuscire a titolare il farmaco in esse contenuto, sciogliendo la matrice e consentendo pertanto di rilasciare il
farmaco in modo da poterlo estrarre e titolare.....
grazie cmq,
NOx

 il farmaco in modo da poterlo estrarre e titolare.....
Beh se proprio non trovi un protocollo gia sperimentato, fossi in te
proverei a contare le particelle in soluzione (colle tecniche
spettroscopiche tipo scattering), quindi dissoluzione delle membrane del
liposoma e conseguente titolazione. La quantita dentro ogni particella
quindi la trovi con una semplice divisione :-)
-- 
Life is like an analogy.

 quindi la trovi con una semplice divisione :-)
-- 
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http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: det. grado insaturazione olio d'oliva

Quali sono le tecniche analitiche classiche per determinare ili grado di insaturazione
dell'olio d'oliva?
Volendo, è possibile usare una soluzione standardizzata di acqua di
bromo oppure condurre l'analisi per via iodometrica?
In caso affermativo, sono possibili reazioni del tipo "saggi allo iodoformio"?
Cioe' reazioni indesiderate tra la specie ossidante (Br2 o I2) e i carboni in alfa ai
carbonili degli esteri grassi?
Grazie in anticipo a chiunque risponderà.

 carbonili degli esteri grassi?
In effetti le avevo trascurate, ma ci sono se non si prendono 
provvedimenti. Essendo via enolo, sono acido forte catalizzate 
(e HI e HBr si formano nel corso delle medesime). Bloccarle è 
semplice cmq, basta mettere un tampone, anche molto modesto, e 
l'enolizzazione degli esteri è tutto sommato soppressa.
Rimane invece, ineliminabile, il problema dei poliinstaturi coi 
loro idrogeni bisallilici, che con Br2 reagiscono in condizioni 
paragonabili all'addizione e senza particolari catalisi.
Ciao
Soviet_Mario


 dell'olio d'oliva?
Dovrebbero esserci anche relazioni tra insaturazione e temperatura di
solidificazione.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: programmi per disegnare formule chimiche.

QUALCUNO MI PUO' AIUTARE A TROVARE QUALCHE PROGRAMMA SU INTERNET DA
SCARICARE PER DISEGNARE FORMULE CHIMICHE.? SE AVETE QUALCOSA O QUALCHE SITO
INTERNET DOVE POTER TROVARE MANDATEMI UN E-MAIL.GRAZIE
enzo...@tiscalinet.it

 ha scritto nel messaggio
news:9eeeih$q1a$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 wrote in message 9eel1j$lm6$1...@nreadB.inwind.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Strumentazione NMR

Ciao a tutti !
vi prego datemi una mano perché ho qualche difficoltà a capire la
strumentazione NMR (il prof. di riferimento in questi giorni è
irreperibile...)..
per quello che ho capito ci sono due tipi di spettrofotometri, uno ad
onda continua ed uno a trasformata di Fourier.
I dubbi che ho riguardano il magnete....ossia nel primo caso si
utilizza un elettromagnete che secondo quanto schematizzato dal libro
è formato da due poli, nord e sud, con il campione da analizzare
posizionato in mezzo a questi....e fin qui ok...nello spettrofotometro
a trasformata di Fourier, invece, il campione si trova inserito
all'interno di un solenoide.....e qui nasce il dilemma...cioè,
l'elettromagnete di prima ora non c'è più, ed è stato sostituito da
questo solenoide, oppure sono presenti entrambi ?
magari è un dubbio banale...però a lezione mi è stato spiegato in una
maniera che non ho compreso...e i vari link che ho trovato non hanno
saputo chiarire la faccenda.
Mi siete rimasti solo voi.... :D
Grazie mille a chi vorrà rispondermi !
Francesca.

Un solenoide genera al proprio interno un campo magnetico costante 
quando percorso da una corrente di intensità e verso costante.
King

 quando percorso da una corrente di intensità e verso costante.
Grazie per la risposta !
Questo significa che nello spettrofotometro a trasformata di Fourier
il solenoide sostituisce l'elettromagnete, oppure che sono presenti
entrambi ?

Il magnete è costituito da bobine (solenoidi) di materiale 
superconduttore immerso in elio liquido. Questo permette di generare 
campi stabili e di intensità molto elevata,migliorando notevolmente la 
risoluzione degli spettri. Al giorno d'oggi ormai gli strumenti sono 
tutti operanti in trasformata di Fourier e dotati di bobine.I magneti 
fissi e l'eccitazione a onda continua sono metodi superati.
King

Grazie King per la risposta, il problema però sai qual è ?
il problema è rappresentato da schematizzazioni tipo questa...
http://img89.imageshack.us/img89/2619/nmrin8.jpg
secondo te/voi qui è schematizzato quello ad onda continua o quella a
trasformata di Fourier ?
nel documento si limita a dire che è uno schema di uno spettrometro di
risonanza magnetica nucleare, senza specificare quale però....
quello che mi manda in confusione è che il campo magnetico qui è
rappresentato perpendicolare alla provetta con il campione, mentre
invece, a quanto ho capito dal testo di riferimento ma potrei
sbagliarmi :D, dovrebbe essere così solo in quello ad onda
continua...mentre in quello a trasformata di Fourier dovrebbe essere
parallelo al campione...o no ?
ho una gran confusione.....help me...
grazie, Francesca.

Purtroppo non riesco ad aprire la pagine contenente l'immagine.
King

 Purtroppo non riesco ad aprire la pagine contenente l'immagine.
http://img139.imageshack.us/img139/2369/nmrsz2.jpg
speriamo che stavolta sia tutto ok....
grazie mille :D
Francesca.

E' decisamente uno strumento ad onda continua,si vede bene anche dallo 
spettro,gli strumenti in trasformata di fourier danno delle righe,non 
dei picchi slargati.
King
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: breve problema di chimica organica

Ciao a tutti,
volevo sapere se qualcuno sa come si può ottenere l'1-pentino da:
a) 1-cloropentano
b) 1-cloropentene
c) 1-bromopropano
Non riesco a risolvere questo quesito dal momento che gli unici 2 metodi di
sintesi degli alchini che conosco sono o da altri alchini o mediante reazioni
di eliminazione di dialogenuri (vicinali o geminali).
Ogni aiuto sarà largamente apprezzato,
Carlo


non specifichi se hai vincoli particolari sui reattivi o sul numero di
passaggi
da  b) è banale in un passaggio con sodio ammide in idrocarburi a riflusso,
seguita poi da una sciacquata con eccesso di acido acetico o ammonio cloruro
(ottieni intermediarmente il sale sodico dell'alchino medesimo). Il potassio
terz-butossido invece non è sufficiente a spostare gli equil. a sale, e ti
porterebbe ad alchino interno, più stabile in forma neutra.
da  a), se non hai vincolo di passaggi, puoi fare una E2 con alcossidi
terziari o con DBU o DBN, poi sull'1-pentene, somma di bromo a
1,2-dibromo-pentano, e su questo una doppia eliminazione, anche senza
isolare niente, con sodio ammide. (usi tre passi e nessun reattivo organico,
se non collaterale)
da  c) posso pensare a strade più lunghe, che non sto a citarti non sapendo
che vincoli hai
ciao
Soviet-Mario


Ciao, 
grazie per la risposta.
Ci ho riflettuto su e mi sono venute in mente queste considerazioni:
1) il metodo per la a) è perfetto, complimenti!
2) per la b) sinceramente non ho capito granchè...però (forse) 
mi è venuta un'intuizione: sommando H2 in presenza di Pt otterrei
l'1-cloropentano, e da questo mi riconduco alla a). Cosa ne pensi?
3) per la c) non ne ancora idea!!! Per il problema dei parametri,
considera che è un corso di chimica organica del primo anno, quindi
dovrebbero essere sufficienti le reazioni principali! Comunque
qualsiasi suggerimento va bene!
Ciao e ancora grazie!

 dovrebbero essere sufficienti le reazioni principali!
la mia domanda era se ti hanno posto vincoli sul numero di passi massimo o
sul ricorso a reagenti organici solo fino ad un certo tipo.
Ciao
Soviet-Mario


 dovrebbero essere sufficienti le reazioni principali!
Chimica organica 1 x biologia? E in quale università?
Ciao.
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

Per la c) puoi mettere a reagire acetiluro di sodio con l'1-Br-propano, in
ambiente assolutamente anidro (THF come solvente puo andare bene):
HCCNa + BrCH2CH2CH3 ===> HCCCH2CH2CH3 + NaBr
Cri

--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 sul ricorso a reagenti organici solo fino ad un certo tipo.
  sinceramente non mi hanno posto vincoli, ma visto che gli altri due a quanto
  pare sono piuttosto brevi, non vedo perchè questo debba essere   
  complicatissimo. Questo non vuol dire che io riesca a farlo...
 
  Ciao e grazie, hai fatto fin troppo!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT]Decadenza di ISC

Fino a qualche settimana fa questo NG mi sembrava uno dei
migliori....pochi troll e crank, alcune persone veramente competenti e
appassionate della materia che rispondevano in modo appropriato e
approfondito. Adesso imperversano satanisti, fautori di teorie
scientifiche più o meno stravaganti e roba del genere. E il "crollo"
mi sembra sia avvenuto nel giro di poco tempo. Vorrei dare un
suggerimento: non rispondete agli OT più evidenti...come si dice
"Don't feed the troll!". Se li si ignora dopo un po' (forse) smettono
da soli.
Saluti
Rick

 Rick

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica Analitica Help!!!

Salve a tutti,
mi servirebbe sapere il giusto procedimento da eseguire in laboratorio per
l'identificazione dei due gruppi analitici all'interno di una miscela.
In particolare mi servirebbero i passaggi per arrivare alla determinazione
di Arsenico Antimonio e Stagno....
Grazie mille in anticipo a tutti coloro che mi risponderanno...

 wrote in message
Hk0ia.781$nD4....@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tensioattivi e complessazione

Ciao a tutti,
lavorando in una fabbrica di batterie ho il problema del piombo nelle acque, 
una cosa molto interessante che ho notato al depuratore è l'effetto di 
alcuni detersivi sulla razione del piombo!
In pratica essi complessano il piombo portandolo in soluzione... vorri 
capire con il vostro aiuto il meccanismo di funzionamento.
Io credo che la lunga catena del tensioattivo , in questo caso di tipo 
anionico, agganci il Pb+2 e lo porti in soluzione, facendo ciò sottrae 
piombo dall'acqua e permette ad altro piombo di andare in soluzione. Alla 
fine il tensioattivo ha portato in soluzione molto piombo ed altro ci è 
andato "spontaneamente".
Ditemi voi cosa ne pensate
grazie
Michele 

Probabilmente il problema è un po diverso: nel depuratore la 
separazione è dovuta al fatto che il fango precipita e il liquido 
liberatosi del precipitato sfiora nel sedimentatore passando agli altri 
eventuali trattamento.Questo sempre che tutto vada bene
Nel tuo caso il piombo dovresti poterlo precipitare come:
idrossido
carbonato basico
solfuro
Una certa presenza di solfati nelle acque (credo trattandosi di 
batterie al piombo dovresti averla per via dell'acido solforico) aiuta 
ulteriormente a precipitare il piombo.
Tornando a botta la problema la presenza di detersivi o tensioattivi 
oltre che a dare complessazione (che se presenti solfuri dovrebbe 
essere inesistente) ha un effetto collaterale di rendere il fango 
leggero e quindi fare sfiorare la parte più leggera insieme all'acqua.
Ovviamente se il fanghetto è composto di sali o idrati di piombo quando 
vai ad analizzare il liquido che esce magari acidificando lo ritrovi 
bello e buono.
POSSIBILI RIMEDI:
Un rimedio è quello di aggiungere al depuratore dei sali di calcio, 
generalmente si preferisce il cloruro di calcio o se l'acqua è 
fortemente acida viene scelto il carbonato di calcio che costa 
pochissimo e ha un doppio effetto.
Infatti i sali di calcio complessano la parte organica e formano dei 
sali insolubli, il piombo allora resta nel fango e magari forma dei 
carbonati basici.
AVVERTENZA: Il pH è molto critico per l'abbattimento del piombo che se 
troppo basso o troppo alto non viene abbattuto )valori ottimali da 8 a 
9,5 da valutare congiuntamente agli altri metalli eventualmente 
presenti.
Se poi ti servisse posso fornirti documentazione sull'abbattimento dei 
metalli negli impianti chimico fisici.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Forse OT] Resina Termoindurente

Non so se sono OT o meno, in ogni caso cerco della resina termoindurente
(fenolica) a Roma o anche su internet è lo stesso. Qualcuno saprebbe darmi
una mano?
Grazie a tutti e tantissimi Auguri
-- 
Saluti
S.L.
-- 
Saluti
S.L.

 ha scritto nel messaggio
news:bt1s2i$e8m$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Azetidone

la formula dell'azetidone è l'azaciclobutano con un gruppo chetonico in 
posizione 2? Ovvero è l'anello beta-lattamico delle penicilline?

 posizione 2? Ovvero č l'anello beta-lattamico delle penicilline?
Sě, l'č propi lů
Tex 

Solo una cosetta che mi è sovvenuta rileggendo: la corretta scrittura è 
azetidinone. Penso che ti fosse sfuggita una sillaba. Altrimenti la mia 
risposta non vale :-)
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Guaiacols, Syringols e Catechols

Qualcuno sa dirmi che composti organici sono e come si traducono in italiano?
Grazie e ciao
Luca
-- 
Posted from 
igecuniv.csita.unige.it
 [130.251.21.18] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Ciao!
Ti posso aiutare solo per quanto riguarda il catecolo, la cui struttura
consiste in un anello benzenico sostituito 1,2 con due ossidrili. Il nome
IUPAC è 1,2-benzendiolo.
Annalisa.

Inoltre il guaiacolo e' il 2-metossifenolo, mentre il siringolo e' il
2,6-dimetossifenolo.
Ciao
Maurizio
om...@unipa.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: METANO IDRATO

stò preperando l'aerea di progetto per l'esame di maturità sull'idrato di
metano, come nuova fonte energetica rinnovabile. ho però difficolta nel
reperire meteriale.
Se ne sapete qualcosa, vi pergo inviatemi del materiale oppure indicatemi un
sito sul quale informarmi
grazie
FRED

> sull'idrato di metano,
Cos'é, amico del sale sodico dell'acido cloridrico?
:-))
Ciao
WP

 sito sul quale informarmi
Prova con Google. Il termine più specifico è "clatrati". Credo che in
inglese sia "clatrates".
Tex

Prova questo articolo:
"Selectivity in Proton Transfer, Hydrogen Bonding, and Solvation"
Bagno, A., Scorrano, G.; Acc. Chem. Res., 2000, 33(9), 609-616. 
Lo trovi anche online sul sito della American Chemical Society:
http://pubs.acs.org/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fanta-alchimica (Gibbs vs. Eulero)

Queste sono cose che frullano solo a una mente bacata, ma cmq ...
Qualcuno si è mai chiesto se si tratti solo di una superficiale 
coincidenza, o se ci sia qualcosa di sotteso (che mi sfugge 
totalmente) che le accomuna ?
Regola delle fasi di Gibbs
	GradiLiberta  +  NumeroFasi  =  NumeroComponenti  +  2
REgola di Eulero dei poliedri
	Vertici  +  Facce  =  Spigoli + 2
Ciao
Soviet_Mario

 totalmente) che le accomuna ?
Sì, pare che qualcuno se o sia  chiesto ;-)
http://www.springerlink.com/content/j504632n17p050r6/
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 
http://www.springerlink.com/content/j504632n17p050r6/
eh ... sarebbe interessante. Peccato che non ho accesso all'area 
a pagamento della rivista.
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Scelta dell'inidicatore di pH

Qual è il migliore indicatore fra quelli elencati per la titolazione tra 
acido propionico 0,1 N e KOH 0,1N (titolazione di un acido debole con 
base forte)?
 
Elenco:
Arancio di metile (pkind= 3,7)
Timolftaleina	  (pkind=9,4)
Rosso fenolo	  (pkind=8,1)
 
Come scegliete?
 
 


Il primo perche' e' il valore piu' vicino a pKa dell'acido propionico che e' 4,87.
 
Spiegazione. 
 
HA ↔ H+ + A-
 
Ka = [H+]•[A-]/[HA] 
 
Si ha il punto intermedio della titolazione quando: 
 
[HA] = [A-] e quindi [H+] = Ka, ovvero pH = pKa = 4,87. Sappiamo inoltre che 
 
l'intetvallo di viraggio dell'indicatore e':
 
∆pH = pK_in ± 1 = 3,7 ± 1 = (2,7;4,7)
 
quindi il punto intermedio della titolazione, pH = 4,87, si trova molto vicino a quel range. 
 
--
Wakinian Tanka

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
Non so come ho fatto a scrivere questa sciocchezza. 
Vedi risposta a Soviet Mario. 
 
--
Wakinian Tanka

 quindi l'arancio metile è il peggiore.
 
Qui non sarei tanto sicuro. A conti fatti (vedi dopo) non lo sceglierei ma per un altro motivo: il viraggio da rosso ad arancio si percepisce probabilmente meno bene di quello da giallo a rosso del rosso fenolo. 
 
https://i.postimg.cc/3xrdckfR/IMG-20190308-194030.jpg
 
 
Il metilarancio vira nella prima fase della titolazione, il rosso fenolo nell'ultima, però i due indicatori hanno un range di virsggio abbastanza simmetrico rispetto al centro della titolazione (pH = 5,87). La timolftaleina vira proprio nell'ultimissima fase quindi non lo sceglierei. 
Tra metilarancio e rosso fenolo sceglierei il secondo per quello che ho detto sopra. 
 
Il tutto IMO e se ho fatto bene i conti... 
Ciao. 
 
--
Wakinian Tanka

 
 
 


 
Il tampone c'e', perche' in realta' la curva di titolazione e' leggermente diversa da quella che ho disegnato a mano: c'e' una prima parte in cui il pH aumenta lentamente (effetto tampone della coppia acido propionico - propionato) il cui punto intermedio sta intorno a pH = 4,87, poi c'e' la parte ripida con punto equivalente a pH = 8,79.
 
Dsto che e' quest'ultimo il punto che interessa, bisogna scegliere un indicatore che vira attorno a quel pH, cioe' la timolftsleina, come avevi detto tu. 
Grande Mario! 
 
--
Wakinian Tanka

 
Questa e' l'analoga curva per l'acido acetico:
 
https://i.postimg.cc/NLh6qSZs/IMG-20190309-154933.jpg
 
 
--
Wakinian Tanka
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua deionizzata

Ciao
è possibile che si formino muffe\alghe nell'acqua deionizzata?
se è possibile cosa posso aggiungerci per evitarlo?
grazie

 wrote in message
news:sb5in0538q0df9fnd...@4ax.com

Certo che si possono formare, perchè l'acqua è solo deionizzata, e
quindi rimangono spore batteri ecc..
Per evitarlo, non saprei, dipende cosa ne devi fare. La cosa migliore
secondo me è utilizzare acqua deionizzata di fresco.
Ciao
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

secondo me è utilizzare acqua deionizzata di fresco.
è un sistema di raffreddamento (in vetro) a circolo chiuso..
se ci metto qualche goccia di "Amuchina"..
e OK?
grazie

 grazie
Non penso che qualche goccia di Amuchina sia sufficiente a impedire la
crescita di alghe.
Penso ne occorra una concentrazione piů alta. Potresti utilizzare
etanolo (anche in miscela con acqua).


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sos rivolto a soviet mario

ti prego puoi rispondere al quesito posto nell mes "Ossidazione aminoacidi"
mi hanno detto che sei un chimico organico molto bravo..please...siamo
disperate.
Daniela e Veronica

 disperate.
Ciao a tutte e due! Ho appena sostenuto l'esame di biochimica. Quali sono
esattamente i vostri dubbi?
Ciao!
Alessandro


_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 Gatta ci cova!!
Giuro! Fatto oggi!
Malizioso! ;-))
Alessandro

vorremo chiarimenti inerenti
all'ossidazione degli aminoacidi in particolare circa la sintesi del
glutammato , glutammina e carbamilfosfato e la relazione di queste con
l'amminazione riduttiva dell'alfa-chetoglutarato, produzione dell'azoto
ammidico e reazione di ammidazione mediante l'aparagina sintetasi.
Veronica e Daniela
se puoi aiutaci grazie

 wrote in message
VpT%9.180342$AA2.7...@news2.tin.it...


 vedo di fare il possibile per chiarire i punti oscuri.
Mi associo anche io alla richiesta di qualche domanda più circoscritta. Non
saprei da che parte iniziare.
Ciao
Alessandro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cloroformio in ambiente basico

Uno dei saggi di riconoscimento del fenolo, detto saggio delle Aurine, 
consiste nell'aggiungere ad una sol. basica per KOH, 4 gocce di cloroformio 
e la sostanza in esame.
Sul testo è mostrato il meccanismo: il primo stadio consiste nella 
deprotonazione del fenolo a fenato stabilizzato per risonanza con un 
doppiètto elettronico in para (oltre che in orto); a questo punto inizia ad 
essere oscuro... il CHCl3 in ambiente basico diventa CCl2 con un doppietto 
di ellettroni sul C, poi questo C reagisce con la posizione para del fenato 
e viene, inoltre, protonato ripristinando l'aromaticità!!!
Non ho principalmente capito come fa il cloroformio a diventare CCl2 (che 
poi, come si chiama?), e poi se c'è un doppietto elettronico sul C, come fa 
questo a reagire col C in para al fenato anch'esso con un doppietto 
elettronico?
Mi aiutate?
Grazie 

> Grazie 

salve a tutti,
a proposito di questa reazione che in presenza del fenolo prende il nome di reazione di Reimer-Tiemann, ero interessato al meccanismo che conduce al prodotto(formilfenolo) a partire dal diclorometil derivato.
qualcuno mi puň aiutare????
grazie!!!!
-- 
Questo articolo e` stato inviato dal sito web 
http://www.nonsolonews.it

Il meccanismo formale di idrolisi di gem-dialogenuri è in due stadi.
Prima una sostituzione nucleofila alifatica di un alogeno con un
idrossile a dare R-C(OH)XR' e successivamente l'eliminazione di acido
alogenidrico e formazione del doppio legame carbonio-ossigeno. La
reazione è catalizzata sia da acidi che da basi. Nel caso in cui R = H
non è possibile usare basi forti, in quanto l'aldeide in ambiente
acquoso fortemente alcalino da la reazione di condensazione aldolica o
di Cannizzaro. Nel caso specifico della formilazione di Reimer-Tiemann
quindi, se fenato e dicloro-carbene sono generati a partire da fenolo,
cloroformio e idrossido di un metallo alcalino, si avranno ulteriori
reazioni di o-idrossi-benzaldeide determinando una considerevole
diminuzione della resa rispetto questo prodotto.
Ciao

Colpa mia, il post di cui sopra è in parte derivato da mie
estrapolazioni davvero troppo affrettate. Grazie per le precisazioni,
ciao

 theamazingkiller

Ciao, ho trovato un paio di articoli che trattano l'idrolisi di
alfa,alfa-diclorotoluene e derivati ma non del caso specifico.
Comunque sia i signori propongono un meccanismo analogo a quello
descritto da Soviet_Mario in questa discussione, per i casi di p-metil
e p-cloro alfa,alfa-diclorotoluene.
Rimane da dargli un nome a questo intermedio, 2-oxo-alfa,alfa-
diclorotoluene sarà IUPAC?
Visto che questa parte del meccanismo della reazione di Reimer-Tiamann
mancava sui miei appunti e mi sembra piuttosto istruttiva l'ho
disegnata e visto che un certo vicks chiedeva a riguardo condivido la
rappresentazione alla pagina:
http://groups.google.com/group/chimica_industriale/files
.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: il mineralogramma

Alcune domande che spero voi esperti saprete esaudire.
E' utile il mineralogramma?
E' diffuso?
Dove lo potrei fare? All'ospedale, in farmacia, in palestra?
I medici lo conoscono? Lo usano?
Ma è vero che si fa anche sugli animali e si applica anche
all'agricoltura?
Grazie a chi avrà la pazienza di delucidarmi.
Luis
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:a7350896159f3edadba...@mygate.mailgate.org...
Informazioni ed indirizzi con:
http://www.google.com/advanced_search?q=mineralogramma&hl=it&as_qdr=all
Sull' utilità e diffusione medica non ho idea; Supervicky ha probabilmente
informazioni.
Mauro

 informazioni.
Chi è SuperVicky????
ciao e grazie


Chi č SuperVicky????
Una super esperta in argomenti biomedici-biochimici.
Comunque per avere piu' risposte ti conviene chiedere su it.salute 
(occhio a non farti inguaiare in discorsi pro-con medicine
alternative; io non so cosa sia quello di cui parli e quali siano i
campi di applicazione, comunque su quel NG ci sono personaggi un po'
"bizzarri" che consigliano cure altrettanto bizzarre -leggi
urinoterapia per fare un esempio- spammando un suo sito, altri
spammano per herbalife)
oppure chiedi su it.scienza.medicina (che e' moderato, prima fai una
ricerca per vedere se l'argomento e' gia' stato trattato: oltre al
solito 
www.google.it
 cerca qui
http://www.google.it/advanced_group_search?hl=it
)
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"

 Chi è SuperVicky????
E cos'e' il mineralogramma ????
B.

 Chi č SuperVicky????


 analisi di laboratorio di routine:-)
Oddio, non è che il mineralogramma mi affascina, effettivamente
preferisco Monica Bellucci...è che devo prenderci informazioni per
lavoro.
Grazie di tutto, se avrò altri problemi chimici tornerò da supervicky!
cia' Luis


> Grazie di tutto, se avrň altri problemi chimici tornerň da supervicky!
no, no, aspetta:-)
In questo ng cisono persone notevolmente mooooolto piů prepararate di me:-)
Comunque se posterai un'altra domanda di cui conosco una risposta
soddisfacente sarň molto lieta di risponderti
ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: All'animaccia del Cr(VI)

Questo vuole solo essere un messaggio di sfogo dopo una giornata persa
appresso al cromo esavalente da determinare mediante spettrofotometria uv
previa reazione con difenilcarbazide. non posso usare la difenilcarbazide.
devo usare un fetente kit marca hach di cui non conosco neanche la
composizione. perchè devo aggiungere 0.5 ml h2so4/25 ml di campione se la
hach dice che la polverina da aggiungere contiene già un tampone? perchè
devo usare 25 ml di campione se la hach prevede l'uso di 10 ml di campione?
perchè dopo 10 anni di laboratorio i chimici perdono ogni ragionevolezza?
perchè non ci si chiede più se un metodo che ha funzionato una volta è
realmente giustificato? su quali basi? su quali dati? perchè non mi sono
messo a fare il rappresentante???

 perchè non mi sono messo a fare il rappresentante ???
Non ho mai fatto il rappresentante, ma credo che anche il pane dei
rappresentanti sia duro. Nessuno regala nulla.

 wrote in message
qq_W9.27684$ZE.7...@twister2.libero.it...


perchè non mi sono  messo a fare il rappresentante???
Conosco pochi buoni rappresentanti e molti chimici mediocri (me compreso).
Un buon rappresentante per un azienda è come come fare un 5 al superenalotto
(un 6 da 20MEuro invece è meglio di un buon rappresentante)
Ciao
MB

Non sono un chimico analista, per cui trascrivo.
Secondo IRSA ...''durante l' analisi il cromo VI viene ridotto e
contemporaneamente la difenilcarbazide si ossida a difenilcarbazonecon
conseguente formazione di un composto colorato in rosso-violetto''
Interferiscono secondo IRSA  ....mercurio, molibdeno VI, Vanadio, poco il
feIII, ossidanti vari, cloro libero, acqua ossigenata.
In pratica le interferenze sono tantissime e conviene determinare il Cr VI
in cromatografia ionica post reagendo dopo colonna con DFC acida utilizzando
un detector uv-vis on line. Un bel picco, fino a 0,5 ppb o anche meno in
funzione del rumore di fondo del detector (metodo EPA 7199)
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nome composto

Salve a tutto il NG,
non riesco a dare un nome alla seguente molecola
HOOCCH2COCH2COOH
Spero possiate aiutarmi.
Grazie in anticipo.
Ciao

 Spero possiate aiutarmi.
Scrivendone la struttura su un pezzo di carta ti rendi subito conto di cosa 
sia..
          O         O         OH
           ||          ||           |
          C         C         C
        /     \     /     \     /   \\
   HO       C          C      O
                H2        H2
...Acido 3-ossoglutarico (o acetondicarbossilico), "aka" acido 
beta-chetoglutarico
Ciao 

 ha scritto nel messaggio 
news:%lOId.5247$5k5.1...@twister2.libero.it...


XanaX wrote:
Il nome corretto e'
acido 3-oxopentandioico.
Quando il carbonile fa da "sostituente" diviene "oxo".
Se vuoi un consiglio e sai un po' di inglese, scaricati chemsketch dal sito
della acdlabs (
WWW.ACDLABS.COM
). E' gratis e ti permette di disegnare la
molecola e di darle il nome fino a 30 atomi. Gira sotto windows e anche su
linux, sotto wine. 
Buono studio!
ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pietra focaia

Qualcuno sa che tipo di minerale viene usato come pietra
focaia negli accendini ecc..
Garzie in anticipo a chi mi risponderà
Saluti
Michele
-- 
Posted from 
smtp2.libero.it
 [193.70.192.52] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:001101c0b093$6aabd0e0$11aa1497@computermio...

Le pietre focaie artificiali possono essere polveri compresse di
azoturo,solfuro o idruro di cerio. Per gli accendini si usano lege
cerio-ferro (2-30% di ferro) o leghe cerio-bronzo al nichel o anche leghe
cerio-ferro-cromo.
Ciao
Franco


nella rubrica "Come è fatto?" al sito di questo NG
http://utenti.tripod.it/itscichem
 c'è anche un link all'inventore.
visto che ti trovi esprimi anche un voto per il sondaggio l'amore per
la chimica; siamo quasi a 100 voti a fine marzo si trarranno le
conclusioni. Buona lettura
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solvente per PET (polietilentereftalato)

Il Test ASTM per misurare la viscosità del PET prevede l'utilizzo di
un solvente costituito da fenono e tetracloroetano.
Stavo cercando un'alternativa a questa miscela alquanto tossica, ed ho
provato (sempre a riflusso) i seguenti solventi:
- toluene
- o-xilene
- acetone
- diclorometano
- tetratcloroetilene
- dil. tipo nitro (toluene, acetone, metanolo, acetato etile)
- etileacetoacetato (usato per i poliuretani)
- toluene + benzil (1,2-Diphenylethanedione)
però nessuno, neppure dopo molto tempo, riesce minimamente a intaccare
i granuli di PET, al massimo vengono decolorati.
Se qualcuno ha un'idea alternativa, sarò felice di provarla =)
ciao
filippo

 - tetratcloroetilene
beh, quest'ultimo non sembra un'alternativa realmente atossica, 
a dire il vero, quand'anche fungesse.
Non so nemmeno io come sciogliere il PET, e alcuni di quelli che 
hai provato li avrei provati pure io, cmq (tipo diclorometano, 
toluene e acetato di etile).
Per alcuni il problema è anche che bollono troppo bassi.
Allora magari si potrebbe provare un'azione di forza bruta con 
solventi altobollenti e ragionevolmente polari, tra cui ad es :
dimetilformamide
dietilsolfossido
sulfolano (poco comune)
difeniletere
diglima o triglima (i bis-metossi eteri di dimero e trimero del 
dtilene glicole).
Ma dovessi scegliere qualcosa di più specifico, proverei a 
vedere se si trovano degli "affini", tipo il benzoato di metile 
o etile), che dovrebbero bollire ragionevolmente alti (beh, non 
troppo), che sono chimicamente correlati.
Forse anche il benzonitrile (sulla cui tossicità non so niente)
Come P.eb. dovrebbero essere validi anche i semplici glicoli 
liberi, ma temo che a T. alta possano parzialmente 
depolimerizzarti la plastica con effetto di falsare l'analisi 
sulla viscosità perché abbassano la MWD.
Sono consigli un po' generici, mi rendo conto, e non ho idea se 
fungano.
ciao
Soviet



Sembra che il bromoformio attacchi facilmente il polietilene, forse fa
qualcosa anche al PET.

 qualcosa anche al PET.
Non è tanto atossico però!   :-)

 qualcosa anche al PET.
uhm ... PE e PET sono parecchio eterogenei tra loro però. Ad 
esempio non si lasciano nemmeno mescolare in blend.
Uno è idrocarburo saturo, l'altro aromatico con gruppi estere di 
media polarità.
Poi è possibile che quel che suggerisci funzioni, non voglio 
affatto negarlo a priori. Ma mi sembrerebbe poco probabile. A 
quel punto capirei di più il cloroformio ... o forse l'alcool 
2,2,2 tricloro etilico (che almeno fa un legame H)
Era un parere, eh
ciao
Soviet_Mario

Se qualcuno ha un'idea alternativa, sarò felice di provarla =)
Qualche anno fa lo facevo anch'io così... però mi ricordo di aver letto che 
un'alternativa era il clorobenzene
Piero 

PieroPPP ci ha detto :

Esperienza fatta con esafluoropropanolo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OLIO MOTORE - Si deteriora??

Carissimi,
ho sempre avuto la mania di acquistare olio motore
(anche di marca: Tamoil,Esso) nei Supermercati
a 23.000 lire per ogni tanaca da 5 litri.
Ora me ne trovo ben 20 lt., mai usati e sempre sigillati.
Chiedo:
dopo tanto tempo (
c.ca
 6 - 12 anni)
l'olio per i motori diesel o benzina è sempre buono??
Si sarà "alterato" ?
O può provocare danni?
E perchè?
In queste giacenze ho anche una tanaca da 5 litri
con scritto: x Diesel/benzina.
Ci si può fidare ad usarla indifferentemente
per i due tipi di alimentazione?
Cosa rischio?
Saluti Andrea

 Saluti Andrea

 ha scritto nel messaggio
news:3fe25f94.04052...@posting.google.com...


 ha scritto nel messaggio news:...




=========================================================
Cosa vuol dire: occhio alla viscosità ed alla detergenza??
Allora si altera o no??
Andrea

 Si sarà "alterato" ?


...

No
Derfel

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ancora una domanda(relazioni di maxwell)

ciao a tutti..sono un pò incasinato con termodinamica..ho questo piccolo
quesito x voi..:
nconsiderata la funzione di stato
A = U -TS
devo ricavare la relazione di maxwell corrispondente..ma come faccio??
grazie mille!!

 ha scritto nel messaggio
news:Ga0Ac.481553$rM4.19...@news4.tin.it...

Tramite i differenziali esatti, mi spiego:
Passa sempre dall'espressione differenziale ricordando che
  dU= TdS-PdV (le variabili naturali di U sono S e V), quindi:
A=U - TS
dA = dU - TdS - SdT
dA = TdS - PdV - TdS - SdT
dA = -SdT - PdV
ora
dA = (dA/dV)_Tcost dV + (dA/dT)V_cost dT (differenziale esatto, per
definizione!)
quindi
dA/dV = -P
e
dA/dT = -S
saprai che se Adx+Bdy=df (con A e B generiche) è il differenziale esatto di
f(x,y) allora
(dA/dy) = (dB/dx)
quindi tornando ad A abbiamo che
(dP/dT)V_cost = (dS/dV)T_cost
ed è la relazione di Maxwell che cercavi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ma voi come fate a sopportare l'ambiente universitario ?

Almeno nella mia esperienza a me pare un ambiente di.... cacca. C'è un
sistema verticistico che fa vomitare, gente che si fa le scarpe gli uni con
gli altri, umiliazioni, cazziate, pianti ecc .. ecc... tutte cose che ho
visto nella mia Università.
Io ho tagliato i ponti subito dopo la laurea. Ho fatto male sicuramente
perchè adesso ho difficoltà a trovare un lavoro stabile. Ma non ne potevo
più di quell'ambiente e non ce l'avrei fatta a fare una borsa di studio o
peggio un dottorato.
Sarò stato sfigato io ma sono capitato con assistenti e professori che mi
hanno fatto lavorare per mesi, non sapendo neanche bene loro quali dovevano
essere i risultati dei miei studi. Risultato ? Dopo 13 mesi di internato mi
sono preso pure un cazziatone per la scarsità di risultati. Come se la colpa
era mia se i miei composti avevano delle cinetiche particolari, troppo
dipendenti dall'umidità del solvente e quindi poco riproducibili.
Non per fare polemica sterile. Magari io non sarò un genio ma comunque per i
proff le colpe sono sempre e comunque del laureando. O no ?

 Almeno nella mia esperienza a me pare un ambiente di.... cacca.
[CUT]

 proff le colpe sono sempre e comunque del laureando. O no ?
Guarda, secondo me dipende molto dal gruppo di ricerca in cui finisci!
Io molto probabilmente ho avuto la fortuna di entrare in un gruppo molto
tranquillo, e non vivo assolutamente un quadro cosi' negativo.
Certo, a sentire la maggior parte dei miei amici la dipingono molto spesso
come dici tu, ma credo che almeno qualche volta si tratti di un eccesso di
vittimismo.
Insomma secondo me sotto questo punto di vista non è poi cosi' diverso dal
mondo lavorativo... quando entri in un posto nuovo non è sempre detto che
trovi un ambiente che ti metta a tuo agio e che sappia stimolarti nel modo
giusto... ci vuole una buona dose di culo, no?
Idem dal punto di vista gerarchico... non ci vedo niente di diverso dal
mondo del lavoro. Ci son sempre delle gerarchie da rispettare, qualcuno a
cui dover rendere conto... se sei capace e riesci a mantenere buoni rapporti
coi superiori, sali!
Ammetto comunque di potermi sbagliare, visto che del mondo lavorativo vero e
proprio non ho nessuna esperienza diretta, e parlo solo per quanto vedo da
amici e parenti vari... diciamo che al momento mi son fatto quest'idea.
Per concludere... anch'io fino al momento di iniziare l'internato avevo la
tua stessa opinione dell'ambiente universitario... ma per mia fortuna, la
poca esperienza diretta che ho avuto finora mi ha in parte fatto cambiare
idea (anche se mi resta l'impressione che per andare avanti bisognerebbe
essere un po' squali!). Chi vivra' vedra' :-)
ciao,
webdex

 visto nella mia Università.
Ci sono molti posti peggiori...
Il servizio militare o civile, dove oltre a dover subire caziatoni a non
finire, non ti pagano e non puoi andartene!
Io all'università mi sono trovato bene quando ho fatto la tesi, forse sono
stato fortunato, comunque gli stronzi ci sono ovunque, basta non aver
rapporti con loro...