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Titolo: Aiuto su reazione chimiche...

Halo'...
Qualcuno saperbbe indicarmi la formula del risultato della seguente
reazione :  HNO3+2KNO3+2NH4Cl   ?
Grazie mille.
Antonio

 Qualcuno saperbbe indicarmi la formula del risultato
suppongo che con la dicitura "formula del risultato" di una 
reazione, tu voglia conoscere i prodotti (e in generale 
l'equazione stechiometrica bilanciata).
Spesso per immaginare il decorso di una reazione aiuta anche una 
indicazione anche vaga sulle condizioni di reazione.
Mi spiego : se operi in soluzione acquosa, ad esempio, tra i 
componenti che hai citato non avviene proprio nessuna reazione.
Lo ione ammonio è stabile in ambiente acido in presenza di ione 
nitrato.
Se invece supponi di lavorare in fase solida (più o meno, in 
quanto l'acido nitrico è liquido e quindi la cosa si complica), 
ma immaginiamo di avere solo sali e scaldare parecchio.
In queste condizioni l'ammonio e il nitrato non sono più inerti 
e possono portare a redox interne (numeri di ossidazione 
convergenti, al limite sinproporzioni esatte), anche violente 
(il caso estremo è il nitrato di ammonio, un potente esplosivo).
faccio qualche tentativo spannometricamente
volendo scoprire se con la stechiometria che hai citato possa 
ottenersi un unico stato di ossidazione dell'azoto (compreso 
ovviamente tra +5 del nitrato e -3 dell'ammonio), procederei con 
questo tentativo : chimiamo X questa valenza incognita 
intermedia (che deve venire intera, di preferenza una delle 
valenze dei gas dell'azoto, ossia +4, +2, (+1) o 0 (la più stabile).
allora, pareggiando i flussi di elettroni della ossidazione 
(genericamente nitrato, di qualsiasi origine) e della riduzione 
(ammonio), si avrebbe :
N_nitrato * abs(X - 5) = N_ammonio * abs(X + 3)
X = valenza incognita "totale" =
= (5 * N_nitrato + 3 * N_ammonio) / (N_nitrato - N_ammonio)
vediamo nel caso che hai dato cosa esce
3 * abs(X - 5) = 2 * abs(X + 3)
15 - 3 * X = 2 * X + 6
X = (15 - 6) / (3 + 2) = 9 / 5
un po' meno di due, ma non intera.
*******
supponiamo che la valenza di convergenza sia la +2 (monossido)
N_nitrato * abs(2 - 5) = N_ammonio * abs(2 + 3)
N_nitrato * abs(-3) = N_ammonio * abs(+5)
N_nitrato * 3 = N_ammonio * 5
che non soddisfa la tua stechiometria, per cui non può esserci 
convergenza a valenza +2
*******
*******
supponiamo allora che non si verifichi una convergenza perfetta 
dei numeri di ossidazione.
Ad esempio il nitrato potrebbe ridursi sino a NO, l'ammonio 
ossidarsi solo fino ad azoto elemento.
facciamo quindi due ipotesi su "ragionevoli" (non certo le 
uniche) valenze finali, dando per buoni i tuoi coefficienti e 
vedendo se tengono.
N_nitrato * abs(2 - 5) = N_ammonio * abs(0 + 3)
3 * abs(2 - 5) = 2 * abs(0 + 3)
3 * abs(-3) = 2 * abs(3)
non funge ancora. (gli equivalenti riducenti sono insufficienti)
*******
Supponiamo che allora il nitrato si riduca a due valenze 
distinte, ad es. un po' sino a +4, il restante sino a +2
N_nitrato_1 * abs(4 - 5) + N_nitrato_2 * abs(2 - 5) =
= N_ammonio * abs(0 + 3)
N_nitrato_1 + N_nitrato_2 * 3 = = N_ammonio * 3
N_nitrato_1 + N_nitrato_2 * 3 = = 2 * 3
N_nitrato_1 + N_nitrato_2 * 3 = = 6
se  N_nitrato_1 = 2 allora
N_nitrato_2 = (6 - 2) / 3 = 1,3333
si ha una stechiometria non compatibile
se  N_nitrato_1 = 1 allora
N_nitrato_2 = (6 - 1) / 3 = 1,66666
si ha ancora una stechiometria non compatibile
allora  N_nitrato_1 dev'essere uguale a ZERO
N_nitrato_2 = (6 - 0) / 3 = 2
ciò significa che nessun azoto si riduce sino a +4, e soltanto 
due atomi si riducono sino a +2
una reazione possibile potrebbe essere :
   2 KNO3  +  2 NH4Cl
--------------------------------
   2 KCl  +  N2  +  2 NO  +  4 H2O
da ciò si vede che l'acido nitrico NON SERVE A UNA CIPPA.
Sono ipotizzabili reazioni in cui partecipi, ma avrebbero una 
stechiometria diversa e non i coefficienti indicati.
ciao
soviet-mario
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