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Titolo: Riciclaggio dell'alluminio

In un testo scolastico ho "scoperto" che i contenitori di alluminio per alimenti scaduti, solventi e vernici, prodotti tossici, prodotti infiammabili non possono essere riciclati. 
Ho provato ad approfondire cercando fonti attendibili su internet ma non ho trovato nulla di specifico.
 
Detto questo, a parte qualche motivo di sicurezza legato a salvaguardare l'incolumità degli operatori che trattano la raccolta (vedi pericolo di infiammabilità, inalazioni di sostanze solveti volatili, ecc.) non capisco quale possa essere il motivo che evita la raccolta dei contenitori con alimanti scaduti.
 
Che ne pensate?
E' un problema legato al "deterioramento" dell'alluminio?


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
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Non credo sia come tu dici perchè l'alluminio riciclato credo venga raccolto tramite fusione. In sostanza viene messo tutto in forno: ciò che non serve brucia, mentre l'alluminio fonde e si raccoglie.

 mentre l'alluminio fonde e si raccoglie.
 
può darsi che funziona. Non so esattamente in che atmosfera 
venga fuso Al da riciclo. Se trovo il tempo provo a cercare 
... ma sto avendo da fare altro.
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Quindi non lo sai e non hai risposte certe.
Ma se non sai non fai prima a dire: non lo so
Nessuno ti ha nominato GURU INFALLIBILE DELL'NG.

Romolo ha scritto:
 
...
Hai finito di scrivere scempiaggini?
Non hai niente di meglio da fare che infastidire
coloro che desiderano discutere di chimica?
L'unica cosa che hai capito, a quanto pare, e' che per
farti leggere (ma per una sola volta!), devi continuamente
cambiare nickname...:-(
 
 
-- 
Giorgio Bibbiani 
 
 

 E' un problema legato al "deterioramento" dell'alluminio?
 
 
Beh se è molto sottile c'è più ossido in percentuale rispetto a
un blocco compatto.
 
Al riciclo va tutto in forno... e l'ossido di alluminio dà
fastidio, perché non galleggia sul metallo fuso come quello di
ferro.
 
 
Io comunque riciclo tutto, anche la stagnola della
cioccolata... :-)
 
 
-- 
AIOE °¿°  

 Nessuno ti ha nominato GURU INFALLIBILE DELL'NG.
 
nemmeno lo sono infatti e non voglio esserlo, non mi 
itneressa. Ancora meno m'interessa continuare a leggere 
altri tuoi non-contributi, sicché ti elargisco l'ennesimo 
posto in tribuna nel capace killfile.


Per completezza...mi sono informato meglio.
Non ci sono problemi di natura tecnologica ma è solo una difficoltà di gestione del rifiuto contenuto, visto che il contenitore deve arrivare "pulito" nel forno di fusione.
La pulizia, nei casi che ho citato nel post iniziale, diventa costosa e quindi rende antieconomica la raccolta del metallo.

Ciao a tutti,
l'alluminio si ricicla per fusione.
per evitarne l'ossidazione si utilizza sodio cloruro (fuso) che ha le seguenti proprietà:
punto di fusione basso ma compatibile con la t di fusione del metallo
buona separazione per densità dal bagno metallico (galleggia sull'alluminio)
ottime proprietà di scorifica cioè allontana dal metallo tutte le impurezze inclusionali non gradite e rimuove la patina ossidata (allumina) onnipresente nei rottami
protegge il metallo dall'atmosfera ossidante del forno (normalmente bruciatori a metano/ossigeno)
 
tutti i residui che si trovano nel materiale riciclato sono poco graditi per i seguenti motivi:
abbassano la resa del metallo ottenuto
introducono impurezze nella lega desiderata (es il rame, lo stagno, lo zinco, il ferro presenti vengono disciolti e vanno in lega)
le sostanze organiche contenenti acqua o ossigeno ossidano l'alluminio causando perdite di resa
le sostanze organiche potenzialmente possono produrre composti clorurati anche molto tossici (diossine) a causa delle temperature di formazione favorevoli e in presenza di cloruri
 
il materiale di raccolta è molto eterogeneo e male si presta alla produzione di leghe specifiche a concentrazione di inquinanti controllate. Per questo si parla di leghe secondarie.
l'alluminio puro viene prodotto esclusivamente per elettrolisi da minerale (bauxite
 
bye
 
 

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grazie della spiegaz. Me la salvo per i posteri :)
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 punto di fusione basso ma compatibile con la t di fusione del metallo
 
In che senso "punto di fusione basso ma compatibile con la t di fusione del metallo"?
 
Al fonde sui 660°C, NaCl verso gli 800°C...
 
--
BlueRay

 In che senso "punto di fusione basso ma compatibile con la t di fusione del metallo"? Al fonde sui 660°C, NaCl verso gli 800°C...
 
si,scusa,    compatibile = dello stesso ordine di grandezza.
tieni conto che una scoria tipica per la fusione dell'acciaio (CaO+SiO2+Al2O3) fonde sui 1400° e non è quindi adatta alla fusione di Al. anche la struttura refrattaria dei forni è completamente differente
 
soono stati fatti test per l'utilizzo di NaCl + KCl andando a cercare l'eutettico per stare bassi di temperatura ma il gioco non vale la candela: costa troppo per un utilizzo industriale.
NaCl costa veramente nulla, normalmente viene poi lavato e ricristallizzato; il prodotto puro che si ottiene ha tantissime applicazioni.
l'allumina di scarto è pure lei apprezzata dai cementifici (senza NaCl però!!!)
 
salut!
 

 salut!
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 (CaO+SiO2+Al2O3) fonde sui 1400° e non è quindi adatta alla fusione di Al.
 
Adatta nel senso di ricoprire il metallo fuso in modo da impedirne l'ossidazione? Ma a tale scopo non si potrebbe usare un riducente tipo il carbone? O forse deve anche sciogliere l'ossido? Allora il borace mi sembra che sarebbe ottimo, anche se certamente piu' costoso di NaCl.
Ma non ho capito in che modo quest'ultimo
"allontana dal metallo tutte le impurezze inclusionali non gradite e rimuove la patina ossidata (allumina) onnipresente nei rottami"
 
Ciao.
 
--
BlueRay

 BlueRay


 tipo il "ciment fondu" ?
 
purtroppo non ho conoscenze approfondite sui cementi... 
mi spiace
se ricordo bene andava anche a finire in uno stabilimento dove facevano le pallotte di argilla espansa per isolamento.
ridendo e scherzando sono passati 20 anni. male male

 Se fosse possibile ridurre l'allumina con carbone, 
 
Infatti non me lo sognavo neanche. Ho scritto "impedirne l'ossidazione" e non "ridurre l'ossido d'alluminio": se Al e' completamente ricoperto da polvere di carbone in eccesso, questo reagira' con l'O2 eventualmente presente nella massa prima che l'ossigeno arrivi a contatto con Al.
Del resto, se va bene NaCl fuso per proteggere il metallo dall'ossidazione, probabilmente andrebbe bene anche polvere di C, visto che penetrera' negli interstizi tra i pezzi di metallo. Per ridurre il contatto con aria poi il tutto si puo' pressare.
Ciao.
 
--
BlueRay

due sono le funzioni principali di una scoria per fusioni metalliche:
 
1) protezione del bagno metallico <fuso> per impedirne l'ossidazione mediante uno strato sovrastante di ossido <fuso> (o nel caso Nacl fuso).
2) pulizia del bagno metallico <fuso> da elementi ossidati o comunque estranei al metallo.
questo effetto si ottiene per differente densità delle inclusioni di ossidi che flottano in superficie e si legano alla scoria liquida sovrastante.
entra prepotentemente in gioco l'affinità chimica di ossidi con ossidi e  la scarsa affinità di metallo liquido e ossidi (chiamiamola poca bagnabilità)
 
per fare un modello più noto si può assimilare ad una estrazione liquido liquido  con un solvente apolare (metallo) e uno polare (scoria)
 
i fattori da tenere in considerazione sono 
- le temperature: necessario sempre avere a che fare con metallo e scoria liquidi
 - l'acidità o l'indice di basicità della scoria che deve possibilmente essere in grado di disciogliere le inclusioni flottanti
 
dimenticavo: la scoria da utilizzarsi non deve possibilmente interagire con il materiale refrattario costituente il forno o crogiolo... o il meno possibile
 
nella fusione di alluminio il sale fuso riveste un ruolo importante per la trasmissione del calore al metallo solido ancora da fondere che spesso ha una pezzatura varia con grandi spazi tra le parti riciclate (lamiere, cubi compressi, rotoli di filo, profilati storti ecc)
 
per ultimo l'idea di ridurre l'ossido con carbone ecc..
ostacolano l'elettrochimica e la temperatura (il potenziale di riduzione del carbonio sull'alluminio ossido non è sufficiente)
vedi diagramma di Hellingham...
 
 

 Del resto, se va bene NaCl fuso per proteggere il metallo dall'ossidazione, probabilmente andrebbe bene anche polvere di C, visto che penetrera' negli interstizi tra i pezzi di metallo. Per ridurre il contatto con aria poi il tutto si puo' pressare.
 
Mah, per O2 ci sta, però lo strato di cloruro fuso 
sembrerebbe impenetrabile praticamente a ogni componente 
dell'atmosfera, incluso azoto.
 
Chiedo venia per l'equivoco
ciao
Soviet


Venia accordata :-)
Del resto vedo che non sei stato l'unico ad interpretare in quel modo.
Grazie della spiegazione, ora ho capito meglio.
Mi sto chiedendo se si riuscirebbe a fondere anche /la polvere di Al/ mescolandola bene a NaCl (in polvere).
Ma forse ora sto esagerando! :-)
 
--
BlueRay 

 Ma forse ora sto esagerando! :-)
 
Mmm, chissà, forse "evacuando" il locale, tipo operando a 10 
mbar. Se no fai il botto


Il botto?
In che senso scusa?
 
--
BlueRay