Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: enantiomeri

ciao, vorrei sapere perchè due molecole chirali ruotano il piano della luce
polarizzata.
grazie in anticipo.
preferisco che mi rispondiate al seguente indirizzo 
de_m...@libero.it
Massimiliano

 preferisco che mi rispondiate al seguente indirizzo 
de_m...@libero.it
Scusa, ma io la vedo diversamente.
Interpreto i newsgroups come aree di discussione pubbliche, e non come
siti dove ci si rivolge per consulenze private :)
Quindi ti rispondo qui.
 
-- 
Elio Fabri

 ha scritto nel messaggio
news:dv1svd$2rvd$4...@newsreader2.mclink.it...


 organica
Questo e' giusto, per due buone ragioni:
a) Gli enantiomeri li trovi in abbondanza tra i composti organici (non
so neppure se ce ne siano di inorganici).
b) Se non sbaglio l'attivita' ottica e' anche un metodo di analisi
quantitativa.
Cio' non toglie che il fenomeno sia nella sostanza un fenomeno fisico,
e infatti lo trovi tranquillamente in tutti i libri di ottica.
Non commettere l'errore di prospettiva, molto comune tra gli studenti,
che se un argomento compare in un corso e lo si studia per un esame,
cio' implichi un'attribuzione a un determinato settore scientifico.
A volte e' vero, altre volte no.
Giusto per fare un esempio canonico: la termodinamica e' fisica o e'
chimica? :-)
 
-- 
Elio Fabri

 quantitativa.
Non sbagli...
Ciao
Tex 

 Non sbagli...
Sono felice di averci preso :-))
 
-- 
Elio Fabri

della mia ignoranza chimica ti chiedo un esempio...
Uhm... proviamoci, anche se non avendo a disposizione una lavagna dove poter 
disegnare, non č facile. Per esempio, prendiamo il classico complesso 
[Co(en)3]3+. Il cobalto (in stato di ossidazione 3) č legato da 3 molecole 
di etilendiammina (NH2-CH2-CH2-NH2) in cui ogni atomo di azoto "dona" un 
doppietto elettronico al centro metallico. I sei atomi di azoto del sistema 
dei leganti si dispongono quindi ad ottaedro intorno al centro metallico: se 
tu ora prendi carta e matita, disegni questo ottaedro e congiungi a due a 
due (formando tre coppie) i vertici adiacenti (per raffigurare la catena 
alchilica delle etilendiammine), scopri che ci sono due "geometrie" 
possibili per effettuare quest'ultima operazione. Queste due configurazioni 
sono tra di loro speculari e non sovrapponibili, sono cioč due enantiomeri, 
che vengono chiamati "delta" e "lambda" in analogia con D e L della chimica 
organica. Una figura che ho trovato al volo sul web č qui:
http://chimge.unil.ch/En/complexes/1cpx15.htm
Se sei interessato ho comunque visto che ci sono numerosi siti dedicati alla 
chimica dei composti di coordinazione.
Ciao
Tex 

 chimica organica.
Chiarissimo, grazie.
Anche senza fare la figura, in virtu' della mia buona intuizione
geometrica :)
Pero' resta una domanda: perche' lo consideri inorganico? Solo a causa
dell'atomo di cobalto?
Io parlando di enantiomeri inorganici pensavo a qualcosa che non
contenesse composti del carbonio.
 
-- 
Elio Fabri

Elio Fabri ha scritto:

vero ... quaestio di punti di vista.
Cmq mi pare che tra i pentalogenuri "misti" (con tre alogeni 
diversi) di fosforo, bipiramidali trigonali, ci siano tra gli 
svariati esempi di stereoisomeria anche casi di enantiomeria.
Non ricordo però come fossero esattamente le proporzioni 
relative dei tre alogeni (F, Cl, Br .... o forse Cl, Br, I).
Mi par solo di ricordare che i piccoli stavano apicali, i grandi 
  sulle posizioni basali a 120°.
Forse c'era anche una questione di necessità di temperature 
basse, perché a causa di ionizzazione e/o scrambling di alogeni 
l'isolamento pratico degli enantiomeri era sicuramente molto 
difficile.
Immagino, anche se questo non so se me lo sto sognando o pure 
questo lo lessi, che i complessi "ato" ottaedrici, sempre 
generati dai pentalogenuri di fosforo + un ulteriore ione 
alogenuro, siano configurazionalmente assai più stabili e facili 
da isolare (essendo saturi coordinativamente, non più acidi di 
lewis e non più soggetti a facile scrambling di alogeno)
ciao
Soviet_Mario


 Elio Fabri
Ciao
Patrizio