mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nocciolo di ciliegia

Ho letto da qualche parte che nel nocciolo di ciliegia
vi si trova traccie di cianuro.
Vorrei saperne di + e se possibile le formule dei vari componenti.
grazie.



sapevo delle mandorle amare non ciliegia e cmq non è cianuro sono dei
glucosidi che dopo idrolisi con mirosinasi liberano acido cianidrico;
siccome le glucosidasi si trovano nel tratto digestivo umano.....per
la pericolosità fai tu. :)
-- 
TT

 vi si trova traccie di cianuro.
Si chiama Amigdalina, è un eteroside del glucosio che per idrolisi fornisce,
oltre al glucosio, benzaldeide ed acido cianidrico.
Questa sostanza è contenuta in quella sorta di granuli che si trovano
all'interno del nocciolo delle pesche e delle albicocche e a questo punto
credo anche delle ciliege: se li apri con uno schiaccianoci li trovi! Tra
l'altro hanno il sapore di mandorle amare (da cui il nome della sostanza:
amigdala vuol dire mandorla )
Il cianuro è un potentissimo veleno in quanto il gruppo CN
si lega a un enzima che interviene nella catena respiratoria:
la citocromossidasi, e impedisce che questa  lipoproteina  funzioni nel modo
corretto, in pratica non la fa reagire con l'ossigeno e quindi blocca gli
scambi di O2 con i tessuti (tra l'altro è lo stesso meccanismo che determina
l'istotossicità del CO).
Detto questo bisogna aggiungere che  la quantità di cianuro contenuta in
quei granuli è
molto ma molto scarsa e lungi dall'essere letale: credo che tutti almeno una
volta li abbiamo assaggiati!
In ogni caso, meglio eviatare^_^
ciao!

 la pericolosità fai tu. :)
è presente anche nei noccioli di pesca, il mio prof. di Tossicologia II
diceva che 15 mandorle o peschi mandano all'altro mondo un uomo.
ciao
andrea

Grazie dell'informazione !!
E' possibile in qualche modo, tramite un esperimento vedere
la presenza di questo esteroide ???
magari con quale reaggente sotto forma di colore !?
R.

 magari con quale reaggente sotto forma di colore !?
ETEROSIDE non "esteroide":-)
un eteroside (o glucoside) č uno zucchero chje per idrolisi fornisce
molecole di osi e molecole di agliconi, nel caso dell'amigldalina di cui ti
parlavo l'oso č il glucosio e gli agliconi la benzaldeide e l'acido
cianidrico
Non sono un esperta di colarazioni, posso dirti che gli zuccheri contenuti
nelle cellule animali si colarano con la tecnica PAS
(acido-periodico-schiff), di piů non saprei
ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:BISH7.76019$sq5.3...@news.infostrada.it...


diceva che 15 mandorle o peschi mandano all'altro mondo un uomo.
intendi nel nuovo mondo?
Cioe in America?
Che bello, cosi la prossima volta non pago il biglietto aereo con i
soldi, lo pago in noccioli di pesca!!! ;-)
In giardino mi cresce davvero l'albero della cuccagna!!!! ;-))))

 soldi, lo pago in noccioli di pesca!!! ;-)
poi l'aereo di questi tempi....
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: detersivo in polvere per  lavatrice

Costa meno del detersivo per lavaggio a mano , perchè ?
Io lo compero e lo uso anche per bucato a mano , faccio male ?
saluti!

Anche lo shampoo per auto costa meno di quello per uso personale ed è molto 
piu' efficente.
Usandolo ti ritroveresti però con la pelle ''secca'' e screpolata.
I detersivi che vengono a contatto con la pelle devono essere formulati con 
prodotti non irritanti, quindi niente e poco dodecilbenzene solfonato, 
alcali delicati o assenti, molti etossilati da laurilico, poco o nulla 
nonilfenolo etossilato, ... via via a salire verso le betaine e imidazoline 
nei prodotti per bambini o per pelli sensibili.
Ovviamento, questo comporta costi maggiori e 'performances' inferiori. 
Aggiungi un poco di surgrassante per la pelle ( ovvero che <rigenera> il 
contenuto lipidico, tipo dietanolammide di cocco o simili, ed avrai prodotti 
meno efficaci e piu' costosi, ma che non ti riducono la pelle come una carta 
a vetro. Poi ovviamente, se hai una pelle da rinoceronte non avrai problemi 
con qualsiasi prodotti.
Ciao
-- 
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: azeotropi e dintorni

buongiorno a tutti
mentre il mio bimbo mi teneva sveglio la notte sono stato assalito da
un dubbio di cui vorrei mettervi a conoscenza
alcool etilico e acqua formano azeotropo per cuirisulta che per
distillazione frazionata non e' possibile separare  i due, anzi se non
ho capito male la temperatura di ebollizione della miscela continua ad
innalzarsi mano a mano che questa si impoverisce di alcool
ma il tutto lo ho visto sempre e solo a pressione ambiente!
cosa potrebbe succedere se si lavorasse a pressioni differenti? o piu'
alte o piu' basse? l' azeotropo continuerebbe ad esistere? con le
stesse caratteristiche di composizione? o mi devo aspettare sorprese?
grazie in anticipo
walter mei

 o mi devo aspettare sorprese?
dipende da che modello matematico usi per descrivere la situazione.

...


 lo ho visto sempre e solo a pressione ambiente!
Anche ad altre pressioni succede la stessa cosa, ma si sposta il punto
azeotropico, quindi modificando la pressione potresti ottenere azeotropi con
EtOH in quantitativo magiore, e riportandoti alla pressione ambiente ti
potresti ritrovare dall'altra parte del punto azeotropico e quindi
continuando a distillare otterresti EtOH "puro", mi pare sia anche uno dei
meccanismi utilizzati per avere EtOH al 99.99%
Ciao
    Mavimo

...


> dipende da che modello matematico usi per descrivere la situazione.
No. Non dipende dal modello matematico. Il comportamento della miscela
non dipende dal modello che usi per descriverla. Al massimo, si può dire
che un modello è capace o meno di prevederne il comportamento.
Ciao
ap

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Numero OH del MEG ?

Salve eXperti,
qualcuno mi aiuta a scoprire il numero di ossidrile del Meg
(Monoetilenglicole) ?
Lo stiamo usando nel laboratorio di una societą all'interno di alcune
reazioni di polimerizzazione di un Poliuretano e mi serve sapere il numero
di OH per ottimizzare le quantitą dei reagenti (polioli, isocianati ecc).
Ricordo che anni fa' avevo trovato su della documentazione il numero di OH
ed era molto elevato, intorno forse a 800 o 1600 (ma non ricordo se era il
Deg...)
Grazie mille a tutti

 di OH per ottimizzare le quantità dei reagenti (polioli, isocianati ecc).


Ottimo, credo che tu abbia ragione, non sapevo dell'esistenza della formula
(o almeno
non me la ricordavo per niente), saresti così gentile da indicarmi che cosa
indichi con
eqOH (OH equivalenti?) e a quanto corrisponde questo valore nel Meg, idem
dicasi per la massa; scusa la banalità delle domande, ma preferisco capire
bene, piuttosto che dare per scontato.
Intanto grazie mille


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problemi sulla stereochimica.

Qualcuno mi sa indicare un sito dove posso trovare i significati delle
configurazioni "endo" e "gauche",e che parli della stereochimica.
Grazie

configurazioni "endo" e "gauche",e che parli della stereochimica.
http://www.chem.qmw.ac.uk/iupac/stereo/
Ciao.
Pedro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dipendenza del pH dalla temperatura

Ciao,
             il mio libro non riporta nemmeno una formula che lega il
pH alla temperatura....ma il pH dipende da T o no? :)
Grazie :)
A.



 ha scritto nel messaggio

Sě, anche se in misura minore rispetto alla conduttivitŕ
http://www.apat.gov.it/site/_Files/Pubblicazioni/MetodiAnaliticiAcque/2060.pdf
 

 A.
Sì in genere il pH dipende dalla temperatura. Il pH dipende da tutta una
serie di equilibri in soluzione e le costanti di equilibrio presentano
dipendenza dalla temperatura. 
Prendiamo per esempio il caso dell'acqua pura, a 25°C il suo pH è 7 in
virtù del fatto che a quella T la costante di equilibrio
dell'autoprotolisi è 10^-14. A temperatura maggiore Kw aumenta e di
conseguenza aumenta anche la concentrazione di H+ in soluzione. A 70° C il
pH dell'acqua pura non sarà più 7 ma un po' di meno (non conosco i valori
purtroppo).
In accordo al principio di le Chatelier, la costante di equilibrio di una
reazione aumenta all'aumentare della temperatura se la reazione è
endotermica, mentre diminuisce se è esotermica.
Un'equazione che lega K a T è l'equazione di van't Hoff
dlnK/dT = DH/RT^2
se quindi conosci la variazione di entalpia della reazione puoi calcolare
la variazione di K.
Nel caso specifico di equilibrio acido-base dovrai considerare sia la
variazione di Kw sia la variazione di Ka o Kb, sia altri eventuali K (ora
spiego con un esempio). Una volta note tutte le K che ti servono puoi
calcolare il pH.
Prendiamo il caso di NH3 in soluzione acquosa, gli equilibri che ci
interessano sono 
NH3(aq) + H2O <-> NH4+(aq) + OH-(aq)  Kb
2H2O <-> H3O+(aq) + OH-(aq) Kw
NH3(aq) <-> NH3(g)
la Kb non so come vari in funzione di T, non conosco la DH e
all'autoprotolisi dell'acqua ho accennato prima. Vi è inoltre l'equilibrio
di solubilità dell'ammoniaca, all'aumentare della temperatura la
solubilità dell'ammoniaca diminuisce, se T aumenta diminuirà NH3 in
soluzione e questo inevitabilmente avrà effetti sul pH.   
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 purtroppo).
Nemmeno io.
Però so che alla temperatura di 270°C e alla pressione di 140 kg/cm2
(condizioni del main coolant di una centrale nucleare ad acqua in
pressione) la neutralità (pH dell'acqua pura) è 5,6.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: combustibili alternativi (ex prototssido)

ACETATO DI BUTILE O ETILE
ACETONE
ETERE...
 sono andato a chioederli in un negozio di vernici
etere non sanno neanche cosa sia (mi hanno detto di andare in un negozio che 
vende prodotti particolari tipo quelli delle belle arti)
acetone lo avevano a iosa
acetato di butile o etile mi vergognavo a chiederlo
secondo voi dove li rimedio a prezzo tecnico? 


PROPRIO NEI NEGOZI DI COLORI PERCHE' SONO I SOLVENTI NON TOSSICI PER LE 
VERNICI. IO LI HO SEMPRE COMPRATI AL COLORIFICIO :-)
-- 
revenge

io sono andato in un negozio di vernici tu per colorificio intendi la 
fabrica? 

 fabrica?
In fabbrica e' piu' facile perche' li hanno di grado tecnico
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cosa usare al posto del cura lavastoviglie?

Non so quali porcherie mettano nel cura lavastoviglie per sciogliere i 
grassi residui, immagino che inquini molto e che uccida gli animalini 
delle fosse biologiche, ma allora cosa usare che non inquini ma che 
svolga lo stesso lavoro?
 
 
 
 
 
-- 
Saluti da Drizzt.
Io ho firmato contro l’allevamento in gabbia.
Se anche tu vuoi aiutare gli animali che soffrono in gabbia,
prenditi pochi minuti e firma la petizione europea contro le gabbie su
http://bit.ly/2QtgzHz
 
 
 
 
 
https://www.tappezzeriagraziella.it
 
http://www.tappezzeriagraziella.com/
 
http://www.webalice.it/agidone/Opel_Corsa_E_Gpl_Cosmo_2016.html
 
MAI PIU' OPEL IN VITA MIA!!!!

 lavoro?
 
lavello e olio di gomito
 
-- 
La nobilta' non e' reato

 
 
 
comunque il grasso pian pianino si accumula lo stesso nelle tubazioni di 
scarico :)


 
:-(
 
-- 
mo_mo  🎸

 delle fosse biologiche,
 
Le pantegane?
 

 scarico :)
 
No perché se ce n'è molto poi scivola via: "e' grasso che cola" :-)
 
--
Wakinian Tanka

 
 
 
hehehe, purtroppo il grasso che cola non c'è più, c'è solo quello che 
blocca le tubazioni :-D


 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
 
 
quindi la soluzione ecologica qual'è?
Fare lavaggi caldi e usare detersivo liquido.


 
 
 
-- 


 
 
 
in pratica come ho fatto, con la talpa :-)
Invece per la lavastoviglie immagino usare programmi ad alta temperatura.


 lavoro?
 
 
La cenere.
 
-- 
 
 
 
 
 
Si scopron le fogne
ballano i ratti
i fasci nostrani
fuoriescono e frotte


no i vermetti
 
-- 
mo_mo  🎸 😜

 
 
 
cioè?
risposta seria o giocosa :-)


 
 
new-age vintage :)





 new-age vintage :)
 
 
 
ricordi d'infanzia...  :-)


 
 
no ma funzionare funziona (a caldo), questo è fuor di dubbio.
Però qui il problema era anche quello delle incrostazioni, e 
su quel fronte la cenere non risolve na cippa :\


 
 
 
 
ok, ma non è che mi bagatta la lavastoviglie?


 
 
 
 
Puoi spiegare perchè la cenere fa da sgrassante?
Grassie :-)


 ok, ma non è che mi bagatta la lavastoviglie?
 
 
La mia era una battuta, certo io non la uso, anche perché non ho il camino
:-)





 
 
 
si ho capito ma volevo solo conoscere il motivo "chimico" per cui la 
cenere è un efficace sgrassante, ecco perchè l'ho chiesto a Soviet :-)


 
 
 
ahh, nemmeno io :-D


 Grassie :-)
 
Cenere: contiene ossidi/carbonati alcalini e quindi e' basica. 
Sostanza basica + grasso = sapone. 
Metodo arcaico per fare sapone: bollire cenere con acqua e grasso. 
Sapone di Marsiglia = [usare motore di ricerca per vs. curiosita'] 
 
--
Wakinian Tanka 

 
 
 


 un efficace sgrassante, ecco perchè l'ho chiesto a Soviet :-)
 
 
Pardon, non mi ero accorto che la domanda non era rivolta a me.


 
 
 
Ogni risposta è sempre bene accetta, specialmente se educata :-)


", sono 
io. Altrimenti è un coglione che mi morpha.
Albus Dumbledore
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Rilevare il PH con mezzi di fortuna

 Come potrebbe farlo ?
So per certo che vendono dei piccoli kit per rilevare il pH nei negozi che 
vendono attrezzatura per le coltivazioni idroponiche.
Vedi qui che ce l'hanno 
www.idroponica.it
Ciao,
F. 

> Come potrebbe farlo ?
1) Va in un negozio di accessori per acquari e si compra una cartina
2) Prende una cipolla rossa, ne fa l'estratto alcolico e lo usa come 
indicatore
Tex 

 indicatore
Ricordo male, o anche l'estratto dei fiori di garofano funziona come 
indicatore?

 ha scritto nel messaggio 
news:fbolvg$s8c$1...@tdi.cu.mi.it...

O anche il succo di cavolo? 

> O anche il succo di cavolo?
Sì, ed anche l'"estratto" di iris, geranio, violetta ed altri fiori. In 
generale, un sacco di sostanze naturale hanno la proprietà di variare il 
proprio colore col pH (pensa anche al the che col limone diventa più 
chiaro). Citavo la cipolla rossa perchè viene particolarmente bene ed è di 
facile reperibilità.
Ciao
Tex 


wrote:

Interessante. Però, qual'è il range di viraggio e come varia il colore?

> Interessante. Però, qual'è il range di viraggio e come varia il colore?
Non mi ricordo il pH di viraggio, fai prima a provare.
Qui ci sono un po' di indicatori naturali:
http://chemistry.about.com/cs/acidsandbases/a/aa060703a.htm
Qui c'è tutta la preparazione dell'indicatore al cavolo:
http://www.chemistryland.com/CHM107Lab/Lab1/Lab1PreparingCabbageExtract.htm
Tex 

 prendere ?)
Uhm... parmi di ricordare che il tornasole sia in realtà un estratto di 
qualche lichene o giù di lì. Qualcuno si ricorda meglio?
Tex 

 qualche lichene o giù di lì. Qualcuno si ricorda meglio?
Trovato (il Litmus, almeno)! Trattasi di estratto di Roccella Tinctoria, un 
lichene.
Ricetta:
The lichens are ground in a solution of sodium carbonate and ammonia.   Stir 
the lichens from time to time and the colour changes from red to purple and 
finally blue after about four weeks.   The lichens are then dried and 
powdered.   At this stage the lichens contain partly litmus and partly 
orcein pigments.   The orcein is removed by extraction with alcohol, leaving 
the pure blue litmus.
A pH neutro è porpora, rosso a pH acidi, blu a pH basici.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: VEDIAMO SE SIETE BRAVI

Sapete che cosa significa AMBIENTE?
cioè avete citazioni (non definizioni) prese da qualche libro dove compare
la scritta AMBIENTE E', oppure PER AMBIENTE S'INTENDE ecc..
ciao da LUCA

 cioč avete citazioni (non definizioni) prese da qualche libro dove compare


ambiente č tutto ciň che non fa parte di un sistema,
oserei dire che l`ambiente e` l`insieme complementare al sistema 
(poi lui voleva una definizione ecologistica e ci sta odiando :-D )
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

 (poi lui voleva una definizione ecologistica e ci sta odiando :-D )
Basta che non se ne venga fuori con una stronzata tipo "la chimica avvelena
l'ambiente" perché lo carbonizzo.
:-)))
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
Walter Peris
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
walte...@tre.it
 (sostituisci tre con iol)
Personal Home Page: 
http://ftpweb.iol.it/walter.pdn
Guarda qualche foto su 
http://digilander.iol.it/WalterP/
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
ICQ#: 29698846
_______________________________________________________________
L'unico pezzo che la fabbrica si è dimenticata di spedire,
è quello su cui si regge il 75% di quelli spediti.
_______________________________________________________________

> cioè avete citazioni (non definizioni) prese da qualche libro dove compare


secondo me va benissimo la tua  ..jonathan!
--
                                                                Giovanni
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: enigma

ciao a tutti, è da un pò che non frequento questi ambienti, ma ultimamente
mi è capitato di sentire parlare di un sale altamente instabile che con un
niente esplode.
Precisiamo: l'esplosione non è dannosa, provoca solo un gran botto. Ho
saputo che con niente esplode, ed esempio basta creare uno spostamento
d'aria, che questo sale esplode.
Per auitarvi vi dico che non è un sale che deriva dall'acido fulminico
(percio i fulminati di rame, argento e mercurio sono esclusi) e che dovrebbe
essere facile da sintetizzare (il mio profe ne faceva a chili, ma quel
bastardo non vuole dirmi di che sale si tratta!!).
grazie a tutti coloro che riusciranno a dirmi di che sale si tratta, o che
mi daranno informazioni utili.

 bastardo non vuole dirmi di che sale si tratta!!).
Anche l'argento azide (assai più che quella di piombo meno
costosa) di sintesi davvero banale, se ben secca è molto
sensibile, ma a percussioni discrete, quindi non altrettanto
bizzosa del trioduro di azoto. Per contro, la potenza detonante
di AgN3 non è affatto trascurabile !
Anche NI3*NH3 cmq è di sintesi ridicola : basta coprire dei
cristalli finemente macinati con ammoniaca concentrata e, in
seguito, filtrare e lavare il solido con etanolo (forse anche
etere, non so) per lavare via l'eccesso di iodio non reagito.
da umido non è troppo stizzoso .... ma una volta secco. Si usa
da cospargere i pavimenti per far scoppiettare sotto le scarpe
Come già sottolineava M. Baudino in un suo post, guai a
preparare questa roba in recipienti di materiali duri e fragili
e / o dal collo stretto.
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domandina

Il laureato in chimica puņ lavorare in una farmacia??? 
---
avast! Antivirus: In partenza messaggio pulito.
Virus Database (VPS): 0640-6, 08/10/2006
Controllato il: 09/10/2006 12.09.03
avast! - copyright (c) 1988-2006 ALWIL Software.
http://www.avast.com

> Il laureato in chimica puņ lavorare in una farmacia???
Sģ, certo.
Puņ pulire i vetri, spazzare il pavimento, spolverare gli scaffali, 
eccetera.
Tex 

 eccetera.
ROTFL!!
King

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Schede di sicurezza

Salve a tutti,
ho realizzato un software per la gestione delle SDS in Access (versione
2000), sarei felice di distribuirlo a chi si occupa di SDS, sarei ancora piů
felice dei avere dei vostri commenti per migliorarlo.
Fatemi sapere su 
togliques...@people.it
Ciaooo

di siti che si occupano di sds ce nè sono vari.Il + autorevole è
quello dell'istituto superiore di sanità, che ha un database molto
ampio.Oppure il niosh,le cui schede di sicurezza sono usate dalle arpa
di varie regioni italiane.Poi ci sono i siti dei produttori tipo
Merck,sigmaaldrich.....
La comodità di questi siti è il fatto che le schede vengono aggiornate
periodicamente.

Certo!
ma il mio programma non serve a creale, serve a gestirle e soprattutto a 
gestire le etichette


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ka e alfa, Ki e beta

Buongiorno a tutti, sto per affrontare l'esame di chimica e propedeutica
biochimica a medicina, e ho delle difficoltà a comprendere delle differenze,
per cui vi chiedo aiuto.
In effetti, non capiscoche differenze vi siano tra le costanti di
dissociazione e il grado di dissociazione.
Per esempio, Ka è una costante che misura la forza di un acido a dissociarsi
rispetto all'acqua, maggiore è Ka maggiore dovrebbe essere l'entità della
dissociazione di un acido, e varia solo con la temperatura.
Viceversa alfa è il grado di dissociazione, che misura quanto realmente vada
a dissociazione un composto e dipende dalle condizioni della soluzione, come
pH e concentrazione, nonchè temperatura.
giusto?
Ma non mi è chiaro se ci siano o meno altre differenze, e trovo poi molto
simile questo discorso con quello di Ki e beta.
Inoltre non mi spiego come pKa e pH quando sono uguali generano una
dissociazione del 50%,, nonchè generano in caso di soluzioni un perfetto
potere tampone. a proposito, ma il potere tampone è la forza del sistema
tampone a mantenere quasi costante il pH o altro?
chiedo scusa per le varie richieste, ma sono un po' confuso.
ciao

 tampone a mantenere quasi costante il pH o altro?
espresso in "italiano" è così. Numericamente questa sua resistenza si
calcola facendo il rapporto tra Delta-pH (unitario per definizione) e la
corrispettiva aggiunta di una certa quantità di base forte (o acido forte)
che l'ha provocato.
Forse è l'inverso di questo rapporto ma concettualmente non cambia molto.
ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolare le concentrazioni

finito il liceo arriva il momento del ripasso chimico, e mi son reso
conto che questi calcoli me li son proprio dimenticati -.-''
le concentrazioni in questione sono quella %p/p, %p/V e %V/V
probabilmente saranno di una banalità sconcertante, ma io davvero non
ci arrivo:
poniamo che mi si domandi:
calcolare la concentrazione (nei tre modi) di una soluzione acquosa* in
cui siano disciolti 1.2 moli di NaCl..
*le esprimiamo cosi:
%p/p grammi soluto; soluzione 100 grammi
%p/V grammi soluto, soluzione 100cm^3
%V/V cm^3 soluto in 100cm^3
io voglio saper calcolare le concentrazioni con questi metodi, il mio
libro spiega solo a calcolare la molarità e la normalità...magari
saranno anche connessi, ma probabilmente per colpa della mia
tarataggine matematica, non ci arrivo.
grazie mille =)

facciamo che io abbia trovato questo schimino:
Moli in soluzione * p.m.= %p/p
%p/p * densità= %p/V
%p/V * 10= g*l
g*l/p.m.=Moli per litro (che non so se si indichi con M o con Mol)
Moli per litro * z (valenza)= Normalità.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Semiconduttori

Mi sapete dire perchč nei dispositivi elettronici (wafer) si usano i
semiconduttori e non ad esempio dei veri conduttori?
Inoltre sapete indicarmi qualche sito che spieghi il modello delle bande di
conduzione  e valenza in maniera non troppo dettaglata? (non sono un
chimico... :(( ).
Grazie mille
TM

 chimico... :(( ).
Volendo essere pignoli é un argomento fisico, cmq: immagina due "stati 
fondamentali" in cui gli elettroni possano esistere separati da una 
distanza energetica (il Gap). Essi sono le bande di valenza (a energia 
bassa) e di conduzione (alta energia). Ora, grazie alla temperatura 
(quindi all'energia termica) gli elettroni possono venire promossi alla 
banda di conduzione e quindi conferire comportamento conduttivo al 
materiale. Guardati questa pagina e non lasciarti fuorviare dalle foto 
(non sto scherzando, é un sito geniale, e forse é l'unico per spingere i 
caproni d'oggi a guardarsi un testo di fisica):
http://britneyspears.ac/basics.htm
Spero di averti dato info utili. Enjoy!
-- 
Best regards, Jack.
Beauty x Brain x Availability = Constant

 chimico... :(( ).
Un semiconduttore a differenza di un conduttore genera non un portatore di
carica (l'elettrone) come nei metalli bensì due, l'elettrone e la buca
associata, il primo in banda di conduzione ed il secondo in banda di
valenza, generando una corrente netta più alta e soprattutto una conduzione
elettrica molto efficiente. Inoltre è facile controllare l'entità della
conduzione nei semiconduttori con l'aiuto del drogaggio selettivo con atomi
donori e accettori (danno un ele. in + o ne hanno uno in meno del
costituente principale). La deposizione di strati droganti si può oggi
facilmente effettuare per mezzo di due tecniche interessanti come la MBE
(Molecular Beam Epitaxy) e la deposizione per mezzo di vapori su wafer
cristallini cresciuti a mezzo di tecnica Chzochralskyi.
Per informazioni maggiori prova su 
www.infm.it
 il sito dell'istituto
nazionale di Fisica della Materia, troverai probabilmente qualche link
interessante.
Ciao!
p.s.: spesso un'elevata conducibilità non è un vantaggio
nell'ingegnerizzazione di un circuito microelettronico.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tesina fenomeni

Salve al corso di fenomeni di trasporto (sarebbe principi di ing. chimica 2)
mi e' stato chiesto di portare una tesina all'esame su un argomento teorico
sperimentale (dovrei fare cioe' qualche esperimento ) chi mi da dei
suggerimenti o magari qualche risorsa sul web da consultare?
--
"La teoria è quando si sa tutto e niente funziona. La pratica è quando
tutto funziona e nessuno sa il perché. In questo caso, abbiamo messo
insieme la teoria e la pratica: non c'è niente che funziona... e nessuno
sa il perché!"  Albert Einstein


che bello!
 A me a PIC 2 la cosa più sperimentale che hanno fatto fare è stato qualche
conticino in mathcad poi per il resto abbiamo perso quasi tutto il corso sui
varistrati limite.
dove studi?

 ha scritto nel messaggio
news:5fin9.4757$Fz.1...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: diagramma...

salve a tutti,
avrei bisogno di sapere come varia il (delta)G con la pressione per la
miscela etilene-acqua-etanolo... sto cercando in rete ma non trovo nulla di
significativo, sapreste indicarmi dove posso reperire qualche dato? grazie

...

Vediamo cosa mi ricordo di TD.
Un sistema simile dovrebbe avere da 2 a 4 gradi di libertà -> Troverai
diagrammi bidimensionali solo con le 3 fasi contemporanee.
Se vuoi variare P ti consiglio di fissare 3 variabili, T, EtOH, H2O e
di calcolarti le diverse G a partire da uno stato standard.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conversioni

Salve a tutti, spero possiate aiutarmi.
Per capire i miei problemi di salute ho bisogno di fare alcune conversioni.
Volevo confrontare dei valori di alcuni esami con i valori medi, solo che 
c'è un problema di conversione...
Devo trasformare 14,1 pg/mL  in nmol/L
Potete dirmi se sono giusti i calcoli ??
1 nmol/L = 288 pg/mL
14.1 nmol/L= 0.049 nmol/L
Poi trasformare 3,05 ng/mL ancora in nmol/L
1 nmol/L = 0,288 ng/ml
3.05 ng/ml = 10.6 nmol/L


Scusa, ma come facciamo noi poveri mortali a convertire grammi in moli
se non ci dici quant'è la massa molare della sostanza?

 wrote:

Immaginando che la massa molare sia 288 g/mol allora i calcoli sono
giusti.
Ciao

 Ciao
grazie cometa. Sono nella totale ignoranza riguardo le masse molari ma si 
tratta di testosterone.
Su it.scienza.medicina un medico (il gentilissimo P. Bianchi) mi ha dato 
questi dati:
"Sono modi diversi di esprimere la stessa concentrazione, uno pesa il
testosterone, l'altro conta il n. di molecole (1 mole = 6,022x10^23
molecole)
testosterone ha peso molecolare 288
una mole di testosterone sono 288 grammi
una mole/L di testosterone sono 288 grammi/L
una nanomole/L di testosterone sono 288 ng/L
1 nmol/L di testosterone sono 0,288 ng/mL
1 nmol/L di testosterone sono 288 pg/mL"
***
Quindi posso andare sul sicuro. La mia ghiandola pituitaria non produce LH e 
testosterone a sufficienza e quindi devo fare un MRI alla testa per vedere 
se ho un tumorino (toccandomi le sfere che dovrebbero produrre il 
testosterone)
thank you

 valori normali con l'esito ?
ho trovato i valori per età della produzione di ormone, e volevo confrontare 
tali valori con il mio.
Cioè fare questo:
(la linea rossa continua è il mio valore attuale, mostrato cosi' per 
evidenziarlo, quella blu è il livello medio per fascia di età)
http://spreadsheets.google.com/pub?key=pyss8c_p8QoagTwA4tpqEKA
http://spreadsheets.google.com/pub?key=pyss8c_p8QoYBKx9_b5XQSg
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Salnitro

Salve, ho bisogno di comprare con un amico del salnitro (max 1 kilo)... 
vorremmo evitare di prenderlo su internet...
Già abbiamo provato in consorzi agrari e macellai, qui a napoli... 
figure di cacca che non vi dico :D l'ignoranza dilaga.... qualche posto 
dove possiamo trovarlo? Grazie! :)

Avete provato in farmacia?
Non servirą, ma... NON FATE CAZZATE!!
Tex

 Non servirą, ma... NON FATE CAZZATE!!
???
gli serve per l'uni... che cazzate si possono fare?

> gli serve per l'uni... che cazzate si possono fare?
Cosa vuol dire "gli serve per l'uni"? Da quando lo studente deve andare in
giro a cercarsi i reagenti?
Sulla seconda domanda... beh... non ci credo che tu non lo sappia...
Comunque: 
http://it.wikipedia.org/wiki/Salnitro
Ciao
Tex

Comunque: 
http://it.wikipedia.org/wiki/Salnitro
uh, leggendo ho cercato pure su youtube...quante cose si imparano :)
grazie per l'info, comunque! :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Costante di equilibrio per O2<->2O

Saluti a tutti: vorrei chiedervi il valore della costante di equilibrio in
concentrazione, a 2000 K, per O2(g) <--> 2O(g). So che la domanda è banale,
e conosco anche la formula, ma, dato che ricavo valori che contrastano con
quanto ottenuto da altri per altra via, vorrei un' indicazione ( va bene
anche l' indirizzo di un sito) sul valore esatto di tale costante. Grazie
per la vostra attenzione,
Andrea Panizza

 wrote in message
lT_a6.111659$eB2.8...@news.infostrada.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione allergica?

Buongiorno,
avrei bisogno di sapere che reazione allergica possono dare questi
"componenti" e in quali alimenti potrebbero essere usati (per esempio la
pasta?):
- bicarbonato di sodio
- carbonato di sodio
- sorbitolo
- sodio docusato
- polividone
- sodio saccarinato (č lo zucchero?)
- potassio benzoato
Vi ringrazio
Elisa
--
togli la bimba per rispondere

 - carbonato di sodio
Non è poi escluso che possano esserci intolleranze, da parte di qualcuno, a
suddetti (e non) additivi alimentari, ma credo siano piuttosto rare,
potenzialmente numerosissime molecole possono comportarsi da antigeni, come
noto.
Una mia considerazione è che , tipicamente, la demonizzazione di suddette (e
non) sostanze (che NON mi trova d'accordo) proviene da
organizzazioni/associazioni che si schierano contro tutto ciò che
considerano "non-naturale", tanto per capirci le associazioni che promuovono
il "mangiare biologico" etc..
ciao!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura

Mi sapreste dire i nomi dei seguenti composti?
1)ArCH=CHCOOH
2)ArCH2CH2CCOOH
3)PhSCl
Grazie mille per l'aiuto.

 3)PhSCl
fenil solfenil cloruro


"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:yU4ie.10819$795.3...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acidi grassi

Salve a tutti.
Avrei bisogno di farmi analizzare gli acidi grassi nell' organismo.
Come posso fare ? In che modo?
Spero mi possiate aiutare, sul web non ho trovato nulla.
Grazie
 
Inviato da 
www.mynewsgate.net

la gascromatografia e l'hplc (magari interfacciate da uno spettrometro
di massa) sono i metodi piů gettonati per simli analiti ma il tutto
dipende se hai a disposizione tali strumenti.
L'altro punto é avere il protocollo di analisi su tale marice
biologica, rintracciabile dalle pubblicazioni del settore: di piů non
so..
saluti e tanti auguri a tutti!
simone

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Urina + candeggina, curiosità accademica

Ciao a tutti,
ho una questione che da qualche tempo mi incusiosice. A vostro parere
la diluizione di candeggina e urina può in qualche modo creare
reazione? Ammoniaca e candeggina reagiscono per i motivi a tutti noi
ben noti, ma a vostro parere c'è qualche rischio di produzione vapori
o altro miscelando qualcosa tipo 2 parti di candeggina e 7/8 parti di
urina?
E' interessante anche perchè l'unione dei due composti ovviamente
impedisce la formazione di funghi ed alro nell'urina.
Mar

 Mar

 contenuta nell'urina.
In realtà sono dubbioso soprattutto sulle quantità con le quali le
reazioni siano apprezzabili.
Inoltre, quali altri composti suggeriresti per debellare la produzione
di germi nell'urina?
(so che si tratta di una quesitone un po' particolare, ma è in ballo
una scommessina con collega chimico ;)

una scommessina con collega chimico ;)
L'urina di una persona sana � sterile.
Basta conservarla in un contenitore sterile e non ci sar� alcuna 
"produzione" di germi.
-- 
Fata Morgana
in...@fata-morgana.it
http://www.fata-morgana.it
http://www.facebook.com/album.php?aid=39448&l=da3e3&id=539063609#/profile.php?id=539063609&v=info&viewas=539063609
http://www.quidanoi.it/mercatino
http://www.eshirt.it/shop.php?newusrid=4319b4a066b1e&newfrom=4319b4a066b1e
 

 "produzione" di germi.
E, comunque, dovendo per forza pensare a qualcosa, credo che i soliti sali 
quaternari di ammonio possano funzionare senza problemi.
Tex 

Ciao, e scusa l'OT
Scrivimi pure :-)
Comunque l'indirizzo � con la iniziale di "info" minuscola ed � reale, cos� 
come il dominio.
Ce l'ho da almeno 10 anni.
Riporto la firma per esteso....


 Comunque l'indirizzo � con la iniziale di "info" minuscola ed � reale,
Gli indirizzi email sono case insensitive, ovvero possono essere scritti con
maiuscole o minuscole indifferentemente.
Astro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: titolazioni redox

:-( Mi accingo a studiare questa parte per me oscura, ed ecco che dopo i
primi 30 righi non ho capito niente........
Vediamo se potete aiutarmi: in una titolazione di di FeCl3 con SnCl2 si
suppone che la miscela contenga HCl, xchč? Per abbassare il pH? Se si, xchč?
Per non far precipitare qualcosa??Cosa???!!!!

dunque....
dal diario di bordo della mia cappoccia di 4-5 anni fa......
se il pH si alza troppo si potrebbero formare idrossidi di ferro
(precipitato bianco)

pH? Se si, xchč?
Infatti, il cloruro stannoso ha una fortissima tendenza
all'idrolisi ad   Sn(OH)Cl   poco solubile, forse persino
Sn(OH)2 .... ma ne dubito. In effetti anche io, nell'applicare
ricette analitiche, mi son sempre trovato a dover incrementare
le dosi dell'acido usato per solubilizzare a dovere.


 wrote in message
1bva9.103569$n04.2...@twister2.libero.it...

Si, anche questo è vero.
Ma la tendenza all'idrolisi del cloruro stannoso, e poi
stannico, sono molto superiori a quelle dei sali ferrosi e
ferrici (che infatti di rado danno problemi di sulubilità anche
senza aggiunta di acidi esterni). Per i sali di stagno invece, è
una vera seccatura (del resto è parente di PbCl2,  pochissimo
soubile anche come sale !)
In effetti, a ripensarci bene a posteriori, la scarsa solubilità
del cloruro stannoso potrebbe non essere dovuta solo
all'idrolisi, ma ad una scarsa solubilità intrinseca
(controllerei, avendo i libri sotto mano), che magari migliora
in presenza di ioni cloruro complessanti.
Una prova dell'uno o dell'altro fattore si potrebbe ottenere
facilmente aggiungendo in un caso acido solforico (poco
complessante ma fa retrocedere l'idrolisi) o cloruro di potassio
concentrato (non influisce quasi nulla sull'idrolisi ma
complessa bene quanto HCl).
Ciao
Soviet-Mario

Grazie 1000 ad entrambi!

A pH=7 il Fe3 è gia' tutto precipitato da un pezzo.
Il cloruro ferrico si usa infatti come flocculante negli impianti di
trattamento acque.
L' idrossido è arancio - marroncino.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 0,020 ml

corrispondono a 20 microlitri?
ciao
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/



 ciao
Ciao
Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chissà se...

...qualcuno ne sa qualcosa.
mi chiedevo quale possa essere l'utilizzo di un filo capillare in molibdeno
placcato oro... qualcuno mi puņ aiutare?
In realtą puņ essermi sufficentemente chiara la parte chimico-fisica ma mi
manca il passaggio ad un possibile utilizzo.
Grazie Lara
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 Grazie Lara
Prego
    Mavimo

 GC?
cosa vuol dire?
mi devi scusare ma per me č un'esperienza nuova questo contesto per cui...


 cosa vuol dire?
GC sta per Gas-Cromatografia (credo che Mavimo intendesse quello).
Le apparecchiature per effettuare questo tipo di analisi fanno uso di
capillari che sostituiscono la colonna della cromatografia tradizionale.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta info strumenti

ciao a tutti, vorrei sapere la potenza elettrica richiesta da ciascuno 
di questi strumenti:
ICP-MS
GC-FID-ECD
GC-MS
GC-MS a triplo quadrupolo
Cromatografo ionico
grazie a tutti per l'attenzione

 Cromatografo ionico
Circa 1500Watt

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcolo viscosità di una miscela gassosa

Devo calcolare la viscosità del gas naturale che fluisce in una condotta.
La composizione del gas è nota, così come la temperatura, la pressione, il
fattore di comprimibilità e la densità.
Come posso fare? Esiste in letteratura qualche formula che correli queste
grandezze?
Grazie.
Aleus

Ho un po di tabelle a riguardo , se vuoi ti mando una e-mail in pvt


 Ho un po di tabelle a riguardo , se vuoi ti mando una e-mail in pvt
dimenticavo:
ref: perry's handbook of chemical engineering

 ha scritto nel messaggio
news:hspqe1-...@serverweb.alexwind.no-ip.org...


Sul perry c'è la tabella e il normogramma.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perchè non mi rispondete?

Scusate, forse ho scritto qualche cretinata o non so cos'altro. Il
12/03/2002 alle 15.37 ho postato una domanda su dove potevo trovare l'ossido
di cerio che a quanto pare servirebbe a pulire i graffi dei parabrezza. Di
quest'ossido ne ho sentito parlare su un altro NG, ma non penso che sia un
qualcosa di così strano. Almeno mi spiegate qualcosa a riguardo.
Ciao e grazie
DoxA


Vabbè tocca a me stavolta ricordarti che ci sono delle regole ossia che
nessuno è in "obbligo" di risponderti, ed il fatto che nessuno abbia
provveduto a ciò non vuol dire quasi nulla ossia
1) hai postato la domanda e nessuno al momento conosceva la risposta
2) se quel qualcuno lo sapeva non aveva voglia di scriverla in quel momento
3)be quiet
4) oggi è sabato e considerato che molti del newsgroup sono dell'università
fatti due conti :-)))
P.S. purtroppo non ho la tua risposta Gian

 di cerio che a quanto pare servirebbe a pulire i graffi dei parabrezza.
Non credo sia commerciale, viene spesso usato come catalizzatore eterogeneo
nella isomerizzazione delle olefine in chimica industriale... dovresti
chiedere a qualcuno che lavora in un lab. di chimica industriale e catalisi
o in un'industria petrolchimica.
Ciao!

di cerio che a quanto pare servirebbe a pulire i graffi dei parabrezza. Di
se nessuno ti risponde forse e' perche' nessuno sa la risposta.
Hai ponderato questa possibilita?

Lo trovi da un qualsisi ottico..
Lo usano per lucidare le lenti..
ah dimenticavo: ti servirà parecchio olio di gomito...


> Lo vende la  Carlo Erba : 50g a 19.15 EURO iva esclusa(20%)
Lo ordino subito!!! 
Grazie mille
PS: Avete visto che le risposte le avevate!!! Stavo scherzando... Dai...
DoxA

 wrote in message
a6v9a3$51t$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema chimico....

Salve a tutti,
ho urgentemente bisogno di una conferma. La mia fidanzata sta frequentando i
corsi SILSIS per la classe 060 e durante il tirocinio attivo nella scuola le
č capitato di dover spiegare la preparazione dell' ossigeno (esperienza
fornitole dalla sua "tutor") partendo da acqua ossigenata e biossido di
manganese. Come spiegatole precedentemente da me lei ha detto che avviene
una redox in cui l'acqua ossigenata diventa ossigeno ed il biossido di
manganese diventa ione manganese. la tutor (biologa) l'ha interrotta seccata
e le ha detto che aveva detto una "vaccata" perché la reazione sarebbe
secondo lei:
H2O2 --->H2O + O2
ed il biossido di manganese funge da catalizzatore...
Io non sono per niente d'accordo....provate a fare i calcoli con i
potenziali....voi cosa ne pensate????
Se mi date anche del materiale cartaceo pere dimostrarlo vi sarň
infinitamente grato.
Ciao
Roberto

 ed il biossido di manganese funge da catalizzatore...
Sebbene il concetto sia chiaro forse sarebbe meglio scrivere:
2 H2O2 ---> 2 H2O + O2
ed č proprio cosě.
Controlla i potenziali in:
http://www.h2o2.com/intro/properties/thermodynamic.html
Tuttavia aver usato il termine "vaccata" pone la tutor in questione
ben distante dalla vera conoscenza.
-- 
Posted from  [212.171.48.50] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:%iaP7.844$sT3....@twister1.libero.it...


 E' corretto quello che ha detto la tutor e lo trovi su parecchi libri. 
..libri..quali libri??? Esempio??

..libri..quali libri??? Esempio??
Lamberto Malatesta, "Compendio di Chimica Inorganica", CEA, 3°
edizione, pag. 18
Non è difficile dimostrare l'instabilità termodinamica del perossido
di idrogeno nei confronti della seguente reazione di dismutazione:
2H2O2 = 2H2O +O2
tanto che all'equilibrio termodinamico la concentrazione di H2O2
dovrebbe essere di 10^(-17) moli/litro.
L'MnO2, Ag, metalli dell'8° gruppo, carbone attivo, catalasi del
sangue (ecco il motivo per cui frigge tanto quando ci si disinfetta le
ferite^__^), alcali fungono da catalizzatori per la suddetta reazione
rendendola talvolta esplosiva.
Ciao
 
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.

 ha scritto nel messaggio
news:3C0FB1A5...@tiscali.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi dell'urotropina

Ciao a tutti!
qualcuno saprerme il procedimento per ottenere l'urotropina facendo
reagire l'aldeide formica con l'ammoniaca?
Grazie...

 ha scritto nel messaggio
news:3e85ef76.05021...@posting.google.com...


...

So qualcosina di chimica degli esplosivi, e so che nitrando
l'urotropina si ottiene l'RDX, ma il mio interesse è solo a livello
teorico, e non pratico. Anche perché, oltre ad essere pericoloso, e
anche illegale, sebbene su internet c'è ne siano a decine di gruppi di
discussione sugli esplosivi (tutti in inglese).

il problema dell'urotropina di sintesi casalinga più che la 
preparazione (mix in parti che non ricordo di ammoniaca acquosa 
concentrata, formalina acquosa, circa 40%, e cloruro di ammonio, 
anche lui non so a che conc.) è nell'isolamento della sostanza 
stessa, che è spiccatamente idrosolubile.
Suppongo che abbia anche una non trascurabile pressione di 
vapore e che, se lasciato in presenza di acqua, possa anche 
lentamente idrolizzare nei componenti, per cui l'evaporazione 
per ebollizione prolungata potrebbe anche portarti ad un 
cerupero ben misero di sostanza.
Imho, se non hai un rotavapor in casa, si potrebbe tentare di 
usare l'effetto salting-out (con che sali non 
so,spannometricamente userei il solfato di ammonio o l'ammonio 
nitrato).
In alternativa bisognerebbe trovare un salificante che desse 
sali stabili e poco solubili (ma non ho idea di quali)
Infine potresti tentare l'estrazione con solventi (anche se ci 
vorrebbe una bella serie di lavaggi in controcorrente, o meglio 
ancora un soxlet), tipo con diclorometano, o altri solv. 
moderatamente polari.
Per il resto ho già tentato a farla senza precauzioni e in modo 
grossolano, e non ho recuparato nulla di nulla dalla soluzione.
ciao
cccp++mario


 ha scritto nel messaggio 
news:3e85ef76.05021...@posting.google.com...

Se ti interessa solo per il piacere di sintetizzarla va bene..
Se invece ti occorre averla non penso che sia difficoltoso
reperirla in commercio. ;-)
Ciao
Alessio 

 moderatamente polari.
In rete ho trovato questo (tradotto dall'inglese):
In un pallone da 250 mL, immerso in bagno di acqua fredda, si
aggiungono 32 mL di soluzione di formaldeide al 37% e quindi, con
piccole aggiunte, 17 mL di una soluzione di ammoniaca al 24%. Si
lascia la miscela di reazione nel bagno ad acqua per un ora o due,
quindi si aggiungono altri  mL di soluzione ammoniacale. Si lascia
riposare la miscela  per un giorno, quindi si evapora fino a
secchezza. Si formeranno dei cristalli bianchi di urotropina. Se è
necessario si può purificare il prodotto cristallizandolo con alcol
etilico. La resa teorica è di 10,0 g di urotropina.
E pare, almeno a stare a sentire chi ha scritto quanto riportato
sopra, che la resa non sia poi malaccio, magari non c'è da aspettarsi
il 90% della resa teorica, ma da un metodo così pratico ed economico
non è certo che ci si aspetti una resa elevata...
Ciao Leonardo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pittura di sale

Per lavoro mi è capitato di veder utilizzato questo prodotto.
 
Incuriosito sono andato a leggermi del materiale; la documentazione che 
ho trovato è messa a disposizione dalla stessa ditta produttrice...
 
Ho letto che gli ioni negativi, sprigionati da sale e luce(!), 
forniscono diversi benefici. Si tratta, secondo loro, di uno ionizzatore 
naturale.
 
Ora, a parte il forte profumo che emana anche molti giorni dopo 
l'applicazione, questo comportamento ionizzante non riesco a capirlo.
 
Qualcuno sa darmi qualche informazione?
 
 
 
Gianluca

 Gianluca
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
MarioCPPP
 

 
 
Eh, non volevo sparlare di ditte in particolare; comunque alcune 
informazioni le puoi trovare qui:
 
https://www.pitturadisale.com/
 
 
È una semplice tinta bianca da dare alle pareti.
Sembra che vada bene per tutto: antimuffa, auto-sbiancante, traspirante, 
ad azione osmotica(?), ionizzante. Praticamente risolve i problemi del 
mondo.
 
Io di chimica capisco poco, ma se sciolgo NaCl in acqua che poi asciuga, 
devo ritrovarmi, magari ricombinati con altri ioni presenti nell'acqua, 
sia Na che Cl
Che poi di chimica c'è ben poco: si tratta di ricristallizzazione.
Vorrei capire di più sulle proprietà che vengono declamate, ecco.
 
 
Gianluca
 
 
 


FUFFO-TRUFFA totale, condita di piccole banalità verosimili 
:D :D :D
 
L'unica cosa plausibile (irrilevante) è magari che viene 
arricchita con ioduro di sodio e con grande lentezza libera 
un po' di iodio (potrebbe ingiallire, ma non è detto, 
dipende da altri fattori, come la luce) che di nome è 
disinfettante (e ha profumo pungente), poi di fatto dipende 
dalle concentrazioni.
 
Tra le poche pitture REALMENTE autodisinfettanti (e in certa 
misura  autopulenti), ma solo se esposte a luce solare, sono 
quelle al RUTILO (TiO2), pigmento bianco peraltro molto 
usato perché assai coprente e chimicamente stabilissimo.
Il TiO2 irradiato da luce tende effettivamente a ossidare 
sostanze organiche e uccidere batteri (cosa che non fanno ad 
es. la Calce, una volta asciutta).
Il cloruro di sodio in una pittura significa semplicemente 
ZERO-LAVABILE (ma anche lo ioduro di sodio è uguale). Quindi 
boh, una cosa RIDICOLA.
Rilasciare piccole particelle e ioni e ossigeno ... sono da 
blindare per pubblicità ingannevole
