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Titolo: [CROSSPOST] problema sulla Clapeyron

Problema semplice semplice
«La tensione di vapore di un liquido A, in funzione della temperatura è data
dalla seguente equazione:
ln(p) (mmHg) = -1921.00/T + 0.76ln(T) - 1.929x10^(-3)T + 12.26
Calcolare il calore di evaporazione del liquido A alla sua temperatura di
ebollizione (Tb=-104°C). L'entalpia di evaporazione non può essere
considerata una costante.»
A parte la punteggiatura di peste, rimane da chiarire l'espressione "calore 
di
evaporazione", che immagino si riferisca alla variazione dell'entalpia di
evaporazione.
Io pensavo - applichiamo la Clapeyron alla trasformazione da liquido a gas:
dlnP/dt=DELTAvaporH/(t^2*R)
ossia deriviamo la funzione là sopra e risolviamo rispetto a DELTAH di 
evaporazione.
Il problema è che non capisco che significa che "l'entalpia di evaporazione 
non può essere considerata una costante".
Stiamo parlando della linea di pressione di vapore, ad una temperatura 
fissata, dunque a pressione costante. La composizione non varia. Cosa mai 
vuol dire la nota "L'entalpia di evaporazione non può essere considerata una 
costante"?!
-- 
-_-_-_-_-_-_-
Cavalier Body

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:tGoSd.44310$QG6.7...@twister2.libero.it...
Certo che l'entalpia viaria con la pressione e la temperatura, ma 
l'esercizio mi specifica di calcolare il maledetto calore di evaporazione 
alla temperatura fissata di -104°C.
Ora, aveva senso dirmi che l'entalpia non è costante se mi diceva quella 
standard di evaporazione a 1 barr a 298 K, se mi metteva la capacità termica 
della sostanza (poteva dirmi che quella era costante o scrivermi 
l'equazione) e allora io mi calcolavo l'entalpia di evaporazione alla nuova 
temperatura di -104°C sommando a quella standarda 298k l'integrale della 
capacità termica sull'intervallo di temperatura.
Solo che l'esercizio non mi da nessuno di questi dati.
Non so più che fare. 

 elevata)
...se no sbaglio il deltaH dipende dalla temperatura seconda la legge di 
Kirchhoff. 

 evaporazione non può essere considerata una costante".
E chi se ne importa!
La legge che hai scritto, in quella forma, richiede solo che il vapore
possa essere trattato come gas perfetto.
Secondo me non c'e' niente che vieti di usare la legge di
Clausius-Clapeyron: derivi p rispetto alla temperatura (se ti riesce
di destreggiarti con le unita'...) sostituisci nell'altra equazione,
metti per T la temperatura di ebollizione, ed e' finita.
Certo che Delta H non ti verra' costante: se lo fosse, ln(p) dovrebbe
avere l'andamento a/T + b.
Quanto alla dipendenza di Delta H da T, ho trovato dei dati per H2O:
passa da 45 a 41 kJ/mol tra 0 e 100 Celsius.
In generale, se i calori specifici a pressione costante del vapore e
del liquido sono diversi (e di regola lo sono) Delta H certamente
dipende da T.
 
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Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
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 ha scritto nel messaggio 
news:cvg4pc$dse$8...@newsreader1.mclink.it...
E chi se ne importa!
La legge che hai scritto, in quella forma, richiede solo che il vapore
possa essere trattato come gas perfetto.
Secondo me non c'e' niente che vieti di usare la legge di
Clausius-Clapeyron: derivi p rispetto alla temperatura (se ti riesce
di destreggiarti con le unita'...) sostituisci nell'altra equazione,
metti per T la temperatura di ebollizione, ed e' finita.
Certo che Delta H non ti verra' costante: se lo fosse, ln(p) dovrebbe
avere l'andamento a/T + b.
Quanto alla dipendenza di Delta H da T, ho trovato dei dati per H2O:
passa da 45 a 41 kJ/mol tra 0 e 100 Celsius.
In generale, se i calori specifici a pressione costante del vapore e
del liquido sono diversi (e di regola lo sono) Delta H certamente
dipende da T.
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Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
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Certo, è quello che dicevo anche io, e come Ho Chi Minh ha fatto notare 
nell'altro post -  la variazione di entalpia dipende dall'integrale definito 
(dalla temperatura standard a quella in esame) sulla temperatura della 
differenza tra le capacità termiche del gas e del liquido (opportunamente 
ponderate) sommato alla variazione di entalpia alla temperatura standard.
Solo che se l'esercizio avesse inteso qualche cosa del genere avrebbe dovuto 
darmi l'entalpia standard di evaporazione ad una temperatura e le capacità 
termiche a pressione costante (e seproprio voleva fare le cose con finezza 
me li dava in funzione della temperatura). E invece non mi da nulla.
Bhà, per me, chi l'ha scritto ha sbagliato. Spero che quando scriverà il 
tema d'esame si curi di correggere quello che scrive, sennò non capirò un'H 
(ed è proprio il caso di dirlo ^_____^ <- che simpaticone!)