mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ...T.L.C. ammine...

...ciao a tutti ! Poterste aiutarmi , o meglio ... risolvermi un
problema , riguardo IL NON spostamento  di ammine aromatiche su TLC .
Quando eseguo questa determinazione qualitativa non ottengo il
risultato sperato. Mi spiego meglio :
                                        1) utilizzo lastre a base di
silicati
                              2) concentrazioni di ELUENTE(fase mobile
) con polarità diverse ( cicloesano + acetato di etile)
                      3) determinazione con lampada UV  (254 nm)
(macchia viola)
 
PERCHE' LE AMMINE NON SI MUOVONO ? infatti ALL' uv RISULTA UN "PUNTINO
VIOLA" SULLA LINEA DI PARTENZA , DOVE HO POSTO LA SOSTANZA CON IL
CAPILLARE .
 DA COSA HO CAPITO LE SOSTANZE "CORRONO" IN BASE ALLA LORO POLARITà
...PIù UNA SOSTANZA è POLARE E MENO DOVREBBE "CORRERE" ...PER ES. 
CHETONI , ALDEIDI , ACIDI CARBOX. (fiammata) SI MUOVONO ...
 
spero di essermi spiegato e aspettando ringrazio.                   
silvio

 silvio
Ciao
Soviet-Mario

Io uso come eluente una miscela AcOEt/MeOH/ammoniaca 10:2:0,5.
Ciao
TEX

 TEX
...allora grazie. Proverň !!
 Ciao soviet , ciao tex ...                           silvio

Per far correre le ammine sulla TLC aggiungi qualche goccia di
ammoniaca 30% nel solvente o miscela di solventi.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aminoacidi

Salve!
Qualcuno saprebbe dirmi qualche cosa sulla stabilità termica degli
aminoacidi? In particolare portando un qualsiasi alimento "arricchito"
con miscele di aminoacidi (credo siano liberi quelli degli integratori
alimentari e non sotto forma di corti peptidi.....)  ad ebollizione non
avviene per caso una degradazione, ad esempio rottura dei legami con
perdita del gruppo aminico?? ( e perdita quindi del valore alimentare?)
Grazie e  saluti cordiali a tutti!
C.
-- 
Posted from 
civ.bio.unipd.it
 [147.162.3.3] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:3A6ECBE3...@civ.bio.unipd.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ipoclorito

Come posso, partendo dalla candeggina (ovviamente non profumata),
cristallizzare l'ipoclorito. Credo che non basti far evaporare l'acqua
per via di possibili decomposizioni del sale. Quanto puro sarà
l'ipoclorito secondo voi?

Bene, allora cononosci un metodo per produrlo artigianalmente_

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: polarità ?!?

Ragazzi, secondo voi, a prescindere la bassa polarità, è più polare la 
soluzione:
Esano-etere etilico  (65:35)  o
Benzene-acetone (95:5)
Chiarito questo dovrò porvi altri quesiti, forse ;)
Sto avendo problemi con analisi di steroli di olio di oliva e credo siano 
dovuti alla non netta separazione dell'insaponificabile in fase di TLC 

 ha scritto nel messaggio
news:_SfXd.1471$Tm5....@twister2.libero.it...


 
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!

 > Benzene-acetone
io il benzene non lo userei... prova con il toluene.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


ciao ci

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Europositron?

http://www.europositron.com/en/index.html
Qualcuno conosce l'argomento o ne sa di più?Si tratta di una batteria che 
usa l'alluminio capace di raggiungere densità energetiche 
elevatissime,impossibili in qualsiasi altro accumulatore elettrico.Se tali 
prestazioni fossero confermate allora un 'auto elettrica di prestazioni 
ragionevoli sarebbe a mio parere davvero possibile...
E' possibile ciò che li' viene affermato?Possibilità che secondo voi superi 
la fase sperimentale per entrare in quella commerciale? 


Se puo' interessarti, alcuni anni fa all'universita' di Padova avevano
sviluppato e brevettato un accumulatore all'alluminio adatto
all'autotrazione.
Un aspetto interessante era la possibilita' di costruire questo accumulatore
in forma di sottile sandwich che poteva essere sagomato come una normale
lamiera. In questo modo l'accumulatore poteva diventare la stessa
carrozzeria
dell'auto con grandi vantaggi di peso e costo. Poi non si sa se per
cambiare l'accumulatore si sarebbe dovuto buttare via tutta l'auto :-)
Comunque era una cosa molto promettente, peccato che non se ne
sia saputo piu' niente.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 all'autotrazione.
Sì,certo che mi interessa e ti ringrazio della notizia!Non avresti altre 
informazioni o link sulla batteria,tipo peso,densità energetica,eventuali 
costi,ecc.?
Io non sono un chimico ed è per questo che ho postato questa notizia.Di 
sicuro l'alluminio è uno degli elementi che più si adatterebbero ad usi del 
genere per peso,economicità,diffusione,caratteristiche chimiche e accumulo 
energetico.Spero di leggere tanti altri interventi in merito
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: numero di anidrini nelle resine alchidiche

Salve a tutti,
nell'azienda dove lavoro mi hanno chiesto di mettere su la metodologia per
la determinazione del numero di anidridi libere nelle resine alchidiche
(principalmente a base di olii vegetali e ftalica/maleica);
ho messo su la metodologia (che mi hanno mandato dalla casa madre: doppia
titolazione con NaOH acquoso e metanolico);
ho un grandissimo problema:
i risultati che ho trovato dalle titolazioni sono superiori dell'ordine di
1000 rispetto a prove fatte fare da un laboratorio esterno in HPLC!!!!
non riesco a spiegarmi!!!
i reattivi sono buoni, nuovi e normalizzati;
le titolazioni sono semplici con viraggio netto;
la metodologia č giusta (i miei colleghi a Parigi fanno nello stesso modo ed
hanno risultati "buoni")
ho chiesto ai colleghi francesi e non sanno dirmi nulla
perchč ho dei valori assurdi?
lo so che sono stato poco chiaro, ma se qualcuno ha dovuto fare la stessa
cosa....
....magari se ne parla.
Grazie a tutti

 perchè ho dei valori assurdi?


Non entro nel merito dei metodi che non descrivi e degli eventuali errori.
In linea di principio si possono fare quattro considerazioni:
1) hai verificato, usando una resina standard, la congruità dei risultati
tuoi, dela laboratorio di Parigi e di quello esterno?. Senza standard o
roferimenti è purtroppo impossibile fare analisi quantitative
realisticamente credibili.
2) spesso il metodo di preparazione porta a risultati diversi. Ad es.
facciamo spesso analisi HPLC di formaldeidi e aldeidi libere in prodotti per
la concia. La standardizzazione del metodo di solubilizzazione è
fondamentale in quando si possono liberare ad es. aldeidi normalmente
*bloccate*. Caso analogo per la determinazione di fenoli e formaldeide
liberi nei prodotti a base di resine fenolo-formaldeide.
3) potrebbero aver sbagliato quelli dell' HPLC
4) non è detto che i due metodi vedano le stesse cose ( anche se un fattore
1000 mi sembra improbabile)
Ciao
Mauro


Facciamo una cosa vagamente simile per determinare saponificazione e acidità
negli oli usati. Fondamentale è l' eliminazione del' acqua e delle frazioni
leggere dal campione prima della determinazione.
Non so' nulla del tuo caso e purtroppo non posso darti idee.
Insisto sulla necessità di confrontarsi fra laboratori diversi ( anche
usando tecniche diverse) usando campioni uguali
Un HPLC usato costa poco ( diciamo dai 5000 euro in su), pari al costo di
una tenuta meccanica in Kemraz: un produttore di resine non puo' acquistarlo
se fornisce risultati piu affidabili ?( cosa questa  tutta da dimostrare).
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diluizione acido debole

Salve a tutti, sono nuovo di questo forum, cmq ho un dubbio!!! Mi
sapreste spiegare perchè un acido debole si dissocia di più diluendo??

 sapreste spiegare perchè un acido debole si dissocia di più diluendo??
ti do una spiegazione molto parziale e molto approssimata, 
valida solo entro i limiti del considerare l'acido NE' 
troppo debole NE' troppo diluito, in modo che i protoni in 
soluzione dovuti all'autoprotolisi dell'acqua si possano 
trascurare rispetto al contributo dell'acido (questo porta a 
un'equazione particolarmente semplice della Ka).
Si può scrivere l'
eq.ne
 della costante di dissociazione (a T 
costante !)
Ka = (H+) * (A-) / (AH)
Ora, se è vera l'ipotesi iniziale, si può supporre
(H+) = (A-) ... ovviamente sono quasi uguali, ma va bene 
uguale, per cui la formola diventa :
Ka = (A-)^2 / (AH)
Ora, se immaginiamo di diluire ad es. di 10 volte la 
soluzione (a T costante e sempre restando nei limiti della 
premessa), la Ka DEVE comunque essere mantenuta.
ma se io supponessi COSTANTE la frazione dissociata, 
diventerebbe
Ka' = (0,1 A-)^2 / (0,1 AH)
in cui Ka' è solo un decimo di prima, cosa assurda.
Per mantenere il valore costante il numeratore deve 
diminuire meno del denominatore, in particolare di un numero 
X tale che X^2 = 0,1, cioè X = 0,316...
Cosa abbiamo "scoperto" ? Che per mantenere la Ka costante 
la frazione dissociata ha dovuto grossomodo TRIPLICARE con 
una diluizione di un fattore 10.
Poi occhio che se si sfora sulle approssimazioni iniziali il 
contributo dell'acqua non si trascura più e le equazioni si 
complicano. Non è però stravolta la sostanza della 
osservazione (sebbene la frazione di dissociazione aumenti 
sino al 100 % ma in maniera per niente lineare)
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ancora viscosità

Avrei un'altra domando sull'argomento: Perchè per i liquidi newtoniani la
visc. è inv. prop. alla temperatura e per i gas newtoniani è diret. prop.
Come si collega alla spiegazione microscopica della viscosità? Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:iqm7a.160727$ZE.47...@twister2.libero.it...


 del gas.
E perchè la stessa considerazione non vale per i liquidi? Anche qui
aumentando T aumenta l' Ec, ma la visc. no, xchè?

...
Perchè nei liquidi l'aumento della temperatura e cioè dell'energia cinetica,
favorisce l'allontanamento delle molecole le une dalle altre facendo
diminuire l'atrito interno e "affievolendo" le forze di coesione
intermolecolari diminuendo conseguentemente la viscosità, nei gas succede
esattamente il contrario, come ti ho già detto.
Spero di essere stato chiaro
nikned


Ok. capito. Grazie
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Corso di Formazione "Risparmio nell'Energia Pulita"

Mediasoft Srl – Divisione Tecnologie, nell’ambito di un programma di
formazione ed inserimento professionale specializzato, ricerca laureati di
primo livello in discipline di ingegneria, chimica, fisica e meccanica
oppure diplomati con dimostrabile conoscenza equivalente per l’erogazione
di un
corso finanziato dal titolo:
“Il Risparmio nell’Energia Pulita”
(Scienza tecnologia e pratica per la scelta, l'esercizio e la manutenzione
di
caldaie di uso civile e i sistemi di microgenerazione)
L’inizio del corso è previsto per il 19 settembre 2005 e sarà erogato
presso la sede Mediasoft di Milano, avrà durata di 168 ore e terminerà il
26/10/2005.
Il corso è totalmente gratuito per i partecipanti
Descrizione della figura professionale:
Operatore/Specialista in conduzione di Impianti di Riscaldamento di uso
Civile
Per informazioni e dettagli sui requisiti per l’iscrizione al corso:
forma...@it-mediasoft.it
 - tel. 02.66714280
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Civile
E c'è bisogno della laurea di I livello per fare il tecnico delle caldaie????
Ah vabbè... visto che tanto studi o non studi è lo stesso, sempre disoccupato sei....
-- 
Andrea
***
Si deve portare il massimo rispetto per *ogni* cosa che cresca
in modo esponenziale, non importa quanto piccola essa sia...
(Garrett Hardin - 1968)
Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare...
(Blade Runner - 1982)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Densità di soluzioni acquose a 37°C

Come è possibile ricavare sperimentalmente il valore di densità di
soluzioni acquose (es. tamponi diluiti) a 37°C con un grado di
accuratezza conosciuto?
I picnometri sono in vetro Classe A, pertanto certificati solamente fra
20 e 25°C.
E' secondo voi possibile costruire curve in range da 20°C a 25°C ed
estrapolare la funzione ottenuta a 37°C?
Non ho trovato riferimenti bibliografici in merito se non riferiti ad
acqua pura.
Grazie

 ha scritto nel messaggio 
news:1151571472.0...@m73g2000cwd.googlegroups.com...




Grazie
-----> Visto che si tratta di soluzioni acquose diluite, non puoi
       utilizzare gli stessi fattori correttivi ricavabili per l'acqua
       pura (andamento della densità con la temperatura) ?

Nella pratica, considerando che l'errore compiuto dall'espansione del
vetro a 37°C rispetto a 25°C è molto basso (inferiore all'unità
percentuale), ho eseguito dei test col picnometro a 37°C e i risultati
sono in accordo a quelli calcolati per l'acqua pura.
Il problema è: fino a quale limite? Da che concentrazione di soluto
l'andamento non rispecchia più le condizioni ideali. E poi: non è
possibile generalizzare in base alla qualità dei soluti.
Ecco da cosa nasce questa necessità.
Ciao
Nino ha scritto:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rompicapo

Datemi del pirla ma mi non mi torna una cosa e non capisco dove sbaglio:
Ho del diclori isocianurato di sodio C3N3O3Cl2Na*2H2O (PM = 256)
sono pastiglie al 56% di principio attivo (che è appunto dicloro
isocianurato di sodio).
Calcolo la % di cloro attivo, cioè di Cl2 sviluppato, considerando che ogni
mole di isocianurato forma una mole di Cl2:
56/256 = 0.22 mol
0.22*71 = 15.6% di cloro attivo
perchè viene dichiarato al 31.31%??????   (dio prete)
--
Jonathan Nori
jn...@libero.it
http://digilander.iol.it/jnori

 perchè viene dichiarato al 31.31%??????   (dio prete)
Hai considerato il cloro come molecola biatomica Cl2, ma prova a
bilanciarla....!!
Guarda "caso" 31,31/2 = 15,66 (che è il risultato che tu ottieni).
francamente non ho svolto la reazione, anche perchè non ho considerato se lo
svolgimento di Cl2 è dovuto ad un DeltaT o a reazione in H2O
Saluti
Giovanni Buti

 wrote in message
Mtd67.5432$NZ6.1...@news.infostrada.it...


 wrote in message
qbh67.7281$NZ6.2...@news.infostrada.it...


E tu pagale   metà prezzo.  :-)
Con i dati che indichi ci puoi giurare che se non ti allungano un altro
reagente con  due unità  cloro,il titolo è quello che hai risolto. Comunque
per
evitare di scadere  nella volgarità i chimici hanno un bel repertorio del
tipo
"tiocianato di sodio" ed  altro ancora per enfatizzare le proprie
ragioni.Imprecazioni senz'altro  più adatte a questo nostro bel NG. :-)  e
che  probabilmente farebbero persino divertire.
Saluti.
lehn...@iol.it


Quindi mi sembra ovvio che il cloro mancante non possa che essere  nel
restante 44 % , tu infatti  non hai fatto nessun riferimento alla
composizione di questi.
Ma qualora non fossero presente le unita molari  necessarie a giustificarne
il titolo dal 31.31 %,  stanne  allora  sicuro :    i tuoi calcoli sono
quelli giusti.
Saluti
lehn...@iol.it



Il cloro " attivo " restante è quasi certamente fornito da ipoclorito di
calcio, che è un sale molto molto piu' economico dell' isocianurato.
Ciau
Mauro

 wrote in message
7m377.23113$NZ6.7...@news.infostrada.it...


 wrote in message
9jpfgu$5g3$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 44%, ne deduco che sia solo robaccia inerte!
Guarda sulla scheda di sicurezza, che è una cosa diversa; dovrebbero essere
riportati tutti gli ingredienti "pericolosi" ( cioè sottoposti ad
etichettaura) con un indicazione di massima delle quantità. Ciau
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diluzione della carta

Ci sono sostanze che sciolgono la carta?
Grazie a chi mi risponderà
Saluti
-- 
Posted from 
smtp3.libero.it
 [193.70.192.53] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:000e01c099ed$43457c20$92a91497@computermio...


 wrote in message
000e01c099ed$43457c20$92a91497@computermio...


 ha scritto nel messaggio
news:96peab$27o$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:96s4ia$2js$2...@lacerta.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:97191i$m2q$1...@pegasus.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: giunzione pn

Ciao a tutti qualcuno di voi ha per caso un' animazione riguardante la
giunzione pn?

 giunzione pn?
Ti piace questa?
http://www.acsu.buffalo.edu/~wie/applet/pnformation/pnformation.html
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 2 (x86)
Powered by Debian Sid (ppc)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua distillata

Domanda semplice semplice da semiprofano...
Nonostante in teoria l'acqua distillata dovrebbe avere un pH pari a 7 in
realtà capita spesso che questa assuma pH + o - acidi...
Perchè??
...Questa mattina sono andato a prendere dell'acqua distillata (non
demineralizzata, deionizzata o altro) da versare in un circuito di
raffreddamento.
Per l'acqua in questione ho misurato una conducibilità di 1,11uS e un pH di
5.39 :S
Secondo voi è il caso di usare un acqua con pH simile ??

 Secondo voi è il caso di usare un acqua con pH simile ??
Credo proprio di sì.
-- 
Saluti
VITRIOL


Di che materiale è il circuito di raffreddamento?
Se fosse di alluminio, non ci sarebbero problemi, per la rapida passivazione
della superficie.
Nel caso di materiali ferrosi, il problema di una corrosione è presente,
ma lo sarebbe anche con acqua senza CO2, basta l'ossigeno. Infatti, per
limitare la corrosione è molto comune l'addizione di adatti prodotti
stabilizzanti ed alcalinizzanti.
Ciao, Nino

 Secondo voi è il caso di usare un acqua con pH simile ??
Non conoscendo le dettagliate condizioni di utilizzo è impossibile 
rispondere. (Solitamente per circuiti di raffreddamento a T< 100°C non si 
usa necessariamente acqua distillata ma soluzioni contenenti glicole, 
sequestranti, tamponanti, resine filmanti anti corrosione, ecc..ecc.. )

 stabilizzanti ed alcalinizzanti.
E' un impiantino semplice semplice.. serve per raffreddare celle di 
Peltier... radiatore in rame e qualche raccorduccio in ferroso che gia 
mostra segni di precedente corrosione :) 

 mostra segni di precedente corrosione :)
Il problema tuo è l'ossigeno e le correnti galvaniche (coppia rame/ferro)
Sarebbe troppo dispendiosa la ricerca di un filmante siliconico....Vai con 
l'acqua deionizzata.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lavaggio bancone e vetreira da etidio bromuro

La domanda è semplice, come fare per lavare in modo sicuro vetreria, camera
elettroforetica e (evventualmente)bancone quando sono sporchi di etidio
bromuro?
Grazie anticipatamente.
Fabio

Fabius wrote:

Sodio ipoclorito 5% (varecchina). Lasciare agire e risciacquare.
ciao. Roby

 ha scritto nel messaggio
news:5fL3b.17611$d66.4...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ancora sullo zucchero

Una volta dei miei compagni di corso mi chiesero se lo zucchero (saccarosio)
è una sostanza acida. Io non seppi cosa rispondere perché credo che questo
sia un problema di chimica organica, argomento che non ho mai affrontato.
Voi cosa potete dirmi? Oppure la domanda non ha senso?
--
anno nuovo, indirizzo nuovo (e forse anche un nick)
master.o...@inwind.it
l' indirizzo precedente, 
tok...@tin.it
 ,
sarà attivo fino al 14 febbraio 2001

Per poter definire una sostanza acida o basica, è necessario paragonarla ad
un'altra sostanza (secondo la definizione di Broensted-Lowry, ovvero delle
coppie coniugate - acido-base)). Lo zucchero può comportarsi da acido se c'è
una base talmente forte da strappare, per esempio, un H+ da un ossidrile del
saccarosio. Si comporta da base quando invece un'altra sostanza è in grado
di protonare il saccarosio.
La trasformazione del glucosio in fruttosio, per esempio, avviene attraverso
un passaggio di enolizzazione: l'atomo di H attaccato al C adiacente al
carbonile è abbastanza acido da essere staccato per dare un anione enolato
che poi viene protonato dall'acqua (in tal caso è sufficiente l'OH- come
base). Questo è uno dei casi in cui uno zucchero si comporta da acido.
Il saccarosio è un disaccaride e reagisce con l'H+ (si comporta da base) per
dare la reazione di idrolisi che porta il disaccaride ai due monosaccaridi
corrispondenti (glucosio e fruttosio).
La domanda, così come posta da te, non ha senso. Occorre specificare
l'ambiente con cui lo zucchero è a contatto. Il saccarosio può essere sia
acido che basico.........dipende dalla sostanza con cui sta.
Ciao
capitano Picard <master.of.puppets@_DAMAGE_INC_inwind.it> wrote in message
nJk46.224188$hk4.8...@news.infostrada.it...


 Ciao
Immagino intendesse in soluzione acquosa.E' così, non è vero?
In quel caso la risposta è sì.E' acida ma solo leggermente.


Senza andare a scomodare gli acidi e basi di Bronsted e formule di lewis ti
sei chiesto quale č il suo comportamento in acqua.
Il saccarosio č un disaccaride e quando sciolto in acqua l'idrolisi di
eventuali idrogenioni č praticamente trascurabile.
Quindi...
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Guardate che strano!!!

0,785714285714244571428565
infatti se al posto di me ci mettiamo la massa dell'elettrone me=9,11*10^-31
Kg
otteniamo finalmente che il rapporto vale 0,9904 > 0,7857 C.V.D.
NOTATE CHE PORRE C=0 è una forte sottostima dell'energia dell'elettrone 1s
nell'atomo di C12!! ma nonostante ciò il rapporto viene praticamente 1.

Per quel che ne so da studente di ch il PA di un elemento è dato dalla media
pesata(cioè in base alla % di diffusione) dei PA degli isotopi
www.sudiro.tk

Scusa l'ignoranza, non avevo letto bene l'inizio del post, parlavi del F19,
ritiro tutto quello che ho detto!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Estrarre ossigeno dall'acqua

Ciao, scrivo in riferimento al libro di Sacks "Zio Tungsteno". A pag. 53,
mentre si parla di metalli alcalini e alcalino terrosi, si dice che "Alcuni
arrivano addirittura al punto di estrarre ossigeno dall'acqua, e quindi
vanno tenuti in un recipiente sigillato, immersi nell'olio". Non so cosa
pensare, perchè l'affermazione è ambigua. In effetti gli alcalini e alcalino
terrosi reagiscono con acqua e liberano idrogeno (quindi si combinano con
l'ossigeno, ma non si forma l'ossido, bensì direttamente l'idrossido!), ma
dire che estraggono ossigeno dall'acqua mi fa pensare di più che lo liberino
tal quale, sotto forma di O2. In tal caso sarebbe una stupidaggine paurosa.
Ma forse sono solo io che sono in vena di sottilizzare.
Ciao!
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

Puramente IMHO.
Con 'estrazione' personalmente intendo il 'trarre fuori', ovvero un insieme
di operazioni (per lo piu' fisiche, ma eventualmente anche chimiche) che mi
permettono di separare un componente da un miscuglio o da una soluzione
(solido/solido, solido/liquido, gas/gas ecc ecc).
Ad es. la bauxite viene estratta dal terreno di una miniera mediante  .... ,
il sale viene estratto dall' acqua di mare mediante ..., l'olio viene
estratto dai semi mediante ..., gli idrocarburi sono estratti dall' acqua
mediante ...
Nel caso della reazione fra  metalli alcalini e acqua parlerei solo di
decomposizione ( o meglio dissociazione ) della molecola di acqua (liquida o
vapore).
Che poi l' idrogeno se ne vada, č un problema dell' idrogeno che in base a
concentrazione, temperatura, pressioni, altre molecole, presenza di spugne
metalliche  ecc. decide cosa fare. Idem l' ossigeno.
La frase da te citata mi sembra quindi formalmente errata, probabilmente era
meglio ( anche se errato)parlare di estrazione dell' idrogeno anzichč dell'
ossigeno. Ma era ancora meglio parlare di decomposizione dell' acqua e basta
: l' ossigeno poi rimane nella soluzione acquosa sotto forma di idrossido
grazie al sodio mentre l' idrogeno se ne va o resta indipendentemente dal
metallo alcalino.
Per altro non credo che da un libro intitolato 'Zio tungsteno' si possa
pretendere un formalismo  ineccepibile.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: trovare un articolo

Scusate il problema banale:
ho un articolo: Hasting S.P., Murray J.D.  "The existence...[cut]" SIAM J.
APPL. MATH.
Come si fa a trovarlo? Ho cercato in rete ma non ho trovato niente!
Chi mi puň aiutare?
Grazie

Grazie
si va nelle biblioteche dell'universitą o al cnr a roma.
--
TT

Quale č il titolo esatto dell'articolo? La rivista di cui parli non c'č!
Murray JD: 160 hits! Su cosa lavora? Su modelli matematici?
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Come si fa a trovarlo? Ho cercato in rete ma non ho trovato niente!
Il "SIAM Journal on Applied Mathematics" sta qui:
http://www.siam.org/journals/siap/siap.htm
 , ma non risulta quell'articolo.
Sicuro di aver fornito gli estremi esatti? E poi: fornisci il titolo 
completo.

 wrote in message
9e3ror$sms$1...@pegasus.tiscalinet.it...


completo.
Scusate, il titolo completo č:
Hasting S.P., Murray J.D. The Existence of Oscillatory Soultions in the
Field-Noyes Model of the Belousov-Zhabotinsky Reaction // SIAM J. Appl.
Math.
- 1975. - V. 28. - P. 678.
Grazie molte.

Grazie molte.
Prego e ciao.

 wrote in message
Xns90A6BEE3E24E0v...@193.204.5.75...


 wrote in message
9e6din$ksb$1...@pegasus.tiscalinet.it...


Medline mi dice che il Dr. Branca ha pubblicato nel 1999 un articolo
sull'argomento di tuo interesse.
Fatti mandare un reprint; probabilmente ha anche quel articolo giurassico
che stai cercando.
Saluti Paolo Cappella
Unique Identifier 99344321
Branca M. Brunetti A. Caravati C. Rustici M.
Universita di Sassari, Dipartimento di Chimica, Italy.
bra...@ssmain.uniss.it
Coupling of erratic Belousov-Zhabotinsky oscillators observed by
spectrophotometric measure.
Annals of the New York Academy of Sciences. 879:228-34, 1999 Jun 30.


cercare...biblioteca di fisica?
Mi risulta presente presso il:
- DEIS (Dipartimento di Elettronica Informatica e Sistemistica), Via Pietro 
Bucci, 41C-42C 87030 Arcavacata di Rende Tel. 0984-494718 (ma qui non ho 
ben capito se sono presenti solo le annate 85-86 o dal '66 in poi), e 
presso il
- Dipartimento di Matematica (Segreteria 0984-493091) "Volumi: 1,1953-
33,1977; 36,1979-42,1982. In microfilm: 1,1953-25,1973."
Prova e fammi sapere.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Misurazione nitriti

Che sostanze chimiche servono per realizzare un test per la misurazione
dei nitriti nell'acqua ?
GRAZIE
-- 
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 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio
news:aurrap$utg$1...@news.newsland.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reperimento dati termodinamici - HELP ME!

Salve!
Sono uno studente all'ultimo anno di un Istituto industriale ad
indirizzo chimico.
Per gli esami di maturità desideravo portare una tesina dal titolo:
"idrolisi basica di un estere - aspetti termodinamici, cinetici,
biologigi e tecnologici".
L'unico problema è che mi mancano alcuni dati per la parte
termodinamica.
In particolare:
   Mi serve l'entalpia m. standard di formazione e l'entropia m.
standard di formazione
   dell'acetato di etile.
   O, in alternativa, la costante di equilibrio della reazione
   CH3COOH + C2H5OH <--> CH3COOC2H5
   a 25°C.
Se qualcuno di voi conoscesse i suddetti dati, oppure conoscesse un
sito internet da cui
possa tirarmeli giù, sarebbe così gentile da inviarmeli? Gliene sarei
grato a vita!
Grazie.
Francesco Sirocco (
fsi...@libero.it
)

On 26 Apr 2003 01:17:23 -0700, 
fsi...@libero.it
 (Amicobromo) wrote:
Ciao,
se ti registri al sito 
www.chemweb.com
 puoi accedere gratuitamente ad
alcuni databse. 


    dell'acetato di etile.
Dal Perry (1 atm e 298.15 K) :
Entalpia di Formazione (Joule/Kmole*10^-7)= -44.45
Entropia di Formazione (Joule/Kmole*10^-5)=  3.597
Energia libera (Joule/Kmole*10^-7) = -32.8


Sul database del National Institute of Standards and Technology
(NIST), a cui si puň accedere attraverso chemweb vengono riportati i
seguenti dati:
298.15K, 1bar
DH form (acetato di etile , gas) = -445.43 ą0.84 kJ/mol
S°  (acetato di etile, gas) =  362.75 J/mol*K 
DH form(acetato di etile, liquido) =  -480.57 ą 0.79 kJ/mol 
S° (acetato di etile, liquido) =  259.4 J/mol*K 
S° non č l'entropia di formazione ma l'entropia molare dell'acetato di
etile, se ti interessa l'entropia di formazione la puoi calcolare note
le entropie di carbonio(grafite), ossigeno(O2) e idrogeno(H2),
ma immagino che questo tu lo sappia giŕ
ciao

Grazie a tutti!
Le vostre informazioni mi sono state molto di aiuto!!!!
:-)
Grazie ancora.
Francesco Sirocco.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dopo i matti che bevono acqua distillata perchè + "pura"...

...quelli che mi scrivono per domandarmi se è sicuro sciogliere qualche 
granello di boroidruro di Sodio nell'acqua che bevono per ridurne il pot. 
redox !
Ma c'è qualche virus che fa rincoglionire la gente in giro?
Qualcuno l'ha mai sentita questa? 
 

Nox ha scritto:

L'utente "nessuno" ha detto che non bisogna dissuaderli dal suicidarsi.
Quando ti interpellano, tu rispondi "E che ne so io?", già pregustando
il sado-darwiniano godimento alla notizia del loro ricovero o trapasso.
 
Bye,
 
   *GB*


Potrebbero essere dei perfetti candidati per il Premio Darwin! 
https://it.wikipedia.org/wiki/Darwin_Awards
 

 
https://it.wikipedia.org/wiki/Darwin_Awards
 
 
Perché la sua fondatrice Wendy Norton non osa farsi riconoscere?
 
Bye,
 
   *GB*

 Perché la sua fondatrice Wendy Norton non osa farsi riconoscere?
 
Northcutt, non Norton... ecco che succede ad alzare il gomito! :-(
 
Bye,
 
   *GB*

 Northcutt, non Norton... ecco che succede ad alzare il gomito! :-(
 
Questa è Wendy Norton:
 
 
https://pbs.twimg.com/profile_images/1129357270/wendy_2.jpg
 
 
Questa è Wendy Northcutt:
 
 
http://d-awards.ru/img/full/wendy.jpg
 
 
Magari un po' si somigliano, ma non così tanto da confonderle.
 
Bye,
 
   *GB*

 Magari un po' si somigliano, ma non così tanto da confonderle.
 
Io mi prendo la Norton e tu la Northcutt...
 
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica per liceo

Vorrei ripassare la chimica fatta il quarta scientifico (quindi nulla di
molto approfondito) per prepararmi al test di ammissione a medicina.
Qualcuno potrebbe segnalarmi qualche sito (se esiste) valido per aiutarmi
nell'impresa?
Grazie!


più che un sito prenditi il programma di chimica del test di medicina (lo
danno allegato al bando di concorso, se non riesci a trovarlo in rete fammi
sapere che cerco di recuperare il mio, tanto il programma dovrebbe essere
sempre quello tutti gli anni e in tutte le sedi) e poi ripassati gli
argomenti del programma sul libro di chimica, per chimica basta
quello mentre per
biologia certi argomenti sono chiesti abbastanza nello specifico, semmai
datti una guaradatina a qualche libro un pò più approfondito, ne trovi in
una qualunque biblioteca comunale
Se ti serve qualche altra informazioni chiedi pure!
ciao!

 ha scritto nel messaggio
news:piLS7.309971$sq5.15...@news.infostrada.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: {OT}

Volevo fare un imbocca al lupo a quelli, che come me, studiano chimica e
quest'anno devono dare l'esame di stato!!!
Spero proprio di passare e rinfacciare a MB quello che mi disse anni fa: "
Sarà nikned in grado e di prendere e di meritarsi il diploma?" Prenderlo,
quasi sicuro... meritarmelo non so!!
Non è vero siamo una generazione di ottimi chimici vero Soviet??
un saluto a tutti
Nikned

Crepi il lupo.
Nel merito, i bocciati fra gli allievi interni sono circa il 2 %. Tutti geni
o tutti diplomati per forza?
Ciao
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sito sotto sequestro

guarda questo link
http://www.marcolino.com/
è un sito sottoposto a sequestro da parte della guardia di finanza, ne avevi
mai visto uno??
l'ho beccato dal newsgroup di chimica
il tuo cucciolo

 ha scritto nel messaggio
news:bei24o$r92$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 indirizzato al newsgroup :-))))))
Ma va???? Ok che qui ci si dà del tu... ma a questi livelli di confidenza...
*cucciolino*... bah, boh, bleah!!! ;-)))
Ciao
Andrea - Er Cucciolone!!
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

Chi è questo Marcolino ? E perchè vi preoccupate se gli hanno chiuso il
sito)
Ciao
MB


ne vuoi altri?
www.medicinenaturali.net
http://www.medicinaqualita.it
http://www.betsion.org/
indovina di chi sono?


Eredi "Farmacia" Dott. Di Bella???
Andrea



http://www.betsion.org/
ohilą, il buon GPV!!!
eravamo quasi riusciti a fargli analizzare dal suo laboratorio di fiducia un
campione di DHMO che viene usato per avvelenare i vaccini.
si it.discussioni.misteri, ovviamente
saluti, Peltio

 Eredi "Farmacia" Dott. Di Bella???
non ti sei mai imbattuto nel sedicente dott. Vanoli? Beato te!!  ;o))

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 2^ sostituzione elettrofila aromatica

Ciao a tutti!
Sono alle prese con l'esame di chimica organica e mi sono arenata su
un esercizio riguardante la 2^ sostituzione elettrofila aromatica.
Il sostituente già presente sull'anello è il Cloro e il tutto reagisce
con MeCOCl in AlCl4.
Qualcuno mi sa dire quale/i sono i risultati di tale reazione..ho
delle opzioni tra cui scegliere e quelle che presumo io non ci
sono..Grazie

grazie per la risposta!
hai confermato la mia supposizione! io prevedevo un attacco di COCH3
in posizione orto e para..ma queste opzioni non sono presenti tra le
alternative tra cui posso scegliere.
a questo punto penso che sia un "tranello" della prof per farsi dire
che la risposta esatta non c'è..oppure c'è stato qualche errore di
trascrizione.
di nuovo grazie, dani
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [cazzeggio] Fuochi d'artificio silenziosi: e' possibile?

La domanda sara' da oscar 2005 per l'inutilita',
ma non sarebbe possibile fare fuochi d'artificio
che hanno solo una componente visiva senza quella
sonora (fischio in partenza e/o scoppio in aria)?
Cosi' almeno il mio cane evita di infrattarsi nei
pertugi ogni volta che ne sente uno... >:\ 
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 pertugi ogni volta che ne sente uno... >:\
Bhe in un certo senso si ma non sò quanto possa risultare economico. 
Basterebbe affittare un aereoplano da turismo previo ottenimento del 
brevetto di volo, dopodichè conseguire l'esame per la licenza da fochino per 
poter acquistare il materiale pirotecnico e poi in fine lanciare la polvere 
da sparo sfusa dall'aereo in modo sincronizzato (per gli effetti grafici e 
visivi si intende) e accenderla appena viene versata nell'atmosfera con un 
piccolo lanciafiamme che deve essere sempre a portata di mano del fochino. 
;-)))))
Ciao
Alessio 

 pertugi ogni volta che ne sente uno... >:\ 
Esistono dei giochi pirotecnici (dalle mie parti li chiamano "cinesini") 
che fanno proprio questo scherzo: partono con un suono molto smorzato ed 
esplodono in aria.
Occhio a togliere il cartone solo dalla testa, se indebolisci il 
"motore" questo si lacerera' molto prima, per esempio sulla rampa di 
lancio (bottiglia?) e deflragrera' ad altezza occhi, con conseguenze 
facilmente intuibili.
Lo scoppio, comunque, e' solo questione di compressione: alleggerendo la 
  testa della maggior parte del cartone invece dello scoppio si ha solo 
un lampo luminoso.
Forse dovrei dire "esistevano" perche' ormai i controlli sono tanti e 
tali che solo gli ordigni piu' pericolosi sono facili da reperire: visto 
che la condanna e' la stessa chi spaccia giochi pirotecnici vietati 
preferisce vendere "lecciso" e "osama" piuttosto che cinesini e fischioni.
 >A<

 polvere da sparo sfusa
non farebbe  il botto comunque  in quota ?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un'altro dubbio!chiedo aiuto!!!

il quesito è questo:
calcolare il delta E° della seguente reazione:
acetoacetato + NADH + H+ = idrossibutirrato + NAD+
sapendo che: 
1) acetoacetato + 2H+ + 2e- = idrossibutirrato    E°= -0.346 V
2) NAD+ + 2H+ + 2e- = NADH + H+                   E°= -0.320 V
io farei cosi: deltaE°= E°2 - E°1
ma ho questo dubbio: non è che si deve cambiare il segno all' E° della 
seconda reazione in quanto nella reazione principale nei prodotti cè 
NAD+, mentre nella semireazione NAD+ è nei reagenti???
grazie!! ciao 

 il quesito è questo:




se E°2 è il potenziale standard di riduzione dell'acetoacetato e E°1 è il
potenziale standard di riduzione di NAD+, usando la formula 
deltaE° = E°2 - E°1
stai già cambiando (correttamente) segno al potenziale di riduzione di
NAD+.
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CH3COONa....

Raga il sale CH3COONa si dissocia totalmente in soluzione:
CH3COONa -------->  CH3COO-  +  Na+
vero?



Sě, lo puoi considerare completamente dissociato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vecchia vetreria

Dovrei classificare, individuandone il nome, di un po' di vecchi oggetti arrivati in lab.
Allego le foto:
http://picasaweb.google.com/lh/photo/5M-ZKtg7ZVJndw8aSShXCA?feat=directlink
in particolare, mi interessano i nomi dei contenitori dei solidi, che normalmente compaiono ancora nelle vetrine dei dipartimenti di chimica. Inoltre ho evidenziato due strani oggetti, in vetro sottilissimo con un'uscita che sembra una pipetta. Uno dei due è catramato sul fondo. Non riesco a capire a cosa potessero servire, né come si potessero riempire.
Per il resto, fornelletti ad alcol, ecc.. non ho problemi.
Gazie a tutti
Ivo
-- 
Questo articolo e` stato inviato dal sito web 
http://www.nonsolonews.it

in particolare, mi interessano i nomi dei contenitori dei solidi, che normalmente compaiono ancora nelle vetrine dei dipartimenti di chimica. Inoltre ho evidenziato due strani oggetti, in vetro sottilissimo con un'uscita che sembra una pipetta. Uno dei due č catramato sul fondo. Non riesco a capire a cosa potessero servire, né come si potessero riempire.


 http :// picasaweb.google,com /lh/photo/5M-ZKtg7ZVJndw8aSShXCA?feat=directlink


 prima di picasa e la virgola al posto del punto in 
google.com
Ti basterebbe usare un newsreader e un newsserver, invece di un gateway 
web.
Il link funziona benissimo.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 Questo articolo e` stato inviato dal sito webhttp://
www.nonsolonews.it
Allora, ti riferisci ai contenitori dei solidi colorati? Io li
chiamerei AMPOLLE con tappo... poi non so.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cromo 6+

Scusate la domanda!!!!!!
Per trovare il cromo 6+ si dovrebbe utilizzare la difenilcarbazide in 
ambiente acido diluita in etanolo, ma con varie prove su diversi materiali 
ho trovato Cromo 6+ solamente facendo reagire il campione con la 
difenilcarbazide....
Perchč???
L'ambiente acido č fondamentale???
Quanto č affidabile la prova???
Grazie ancora. 

 Grazie ancora. 
Ciao
	Mavimo
-- 
*Hari Seldon*: ... nato nell'anno 11988 dell'Era Galattica e morto 
nell'anno 12069 ... La psicostoria fu senza dubbio la scienza nella 
quale egli diede il maggior contributo ...
	ENCICLOPEDIA GALATTICA

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prima che mi dimentico...

Dato che ho trovato un po' di tempo per ritornare a dare un occhio a che 
combinate qua, ne approfitto per fare gli auguri a tutto il NG prima che me 
ne dimentico!!! :-)))
BUONE FESTEE!!! 

Nox wrote:

Grazie, mi associo, e faccio anch'io gli auguri a tutti i 
frequentanti.
Buon Natale (e buoni "botti" a tutti)
CCCP++Mario

> BUONE FESTEE!!!
Idem. Buon Natale a tutti.
Tex

 BUONE FESTEE!!!
Altrettanto a te e a tutti gli amici del Ng
Alessio 

 BUONE FESTEE!!!
Quoto:)
ciao! 

Buonsempre!!
--
King FIDDer #63
"L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perchè ama l'angoscia e il
dolore"
"Le domande sono come la carta igienica vetrata,a lungo andare irritano
molto"
Dove c'è Nano c'è casa

BUONE FESTEE!!! 
Grazie, mi associo anche io nell'augurare a tutti voi un Natale sereno
e gioioso.
Pierangelo Felici  -Alchim-

 BUONE FESTEE!!! 
Buon Natale e buon anno a tutti gli amici (del ng e oltre....)
-- 
Andrea
***
Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare...
(Blade Runner - 1973)
La sequenza non è che l'inizio...
(J. Craig Venter, Celera Genomics - 2000)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pigmenti fosforescenti

ciao a tutti
qualcuno saprebbe indicarmi che sostanze sono i pigmenti FOSFORESCENTI (non
fluorescenti!) e dove si pssono reperire in piccole quantità?
mi sembrava che ci fosse anche qualche post a riguardo ma proprio non riesco a
rintracciarlo!
topochimico
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Ho trovato qs. indirizzo (non li conosco)
http://www.kremer-pigmente.de/italienisch/ipigmen13.htm
... dal sito...
I colori fosforescenti rivelano alla luce chiara un colore proprio debole,
allo scuro illuminano. La durata e la sua stabilitą sono buone. Tramite
alcali e acidi i pigmenti si decompongono. Si raccomanda una applicazione in
vernici a cera, p.e. Paraloid 72 in acetato etilico.
I pigmenti fosforescenti consistono in cristalli di solfuro di zinco
combinati con altri metalli pesanti, perciņ sono classificati come velenosi.
56500 Pigmento fosforescente verde
56550 Pigmento fosforescente azzurro
56600 Pigmento fosforescente verde, in dispersion acrilica
56650 Pigmento fosforescente rosso
prezzi ( forse in euro)
             20 g     100 g     500 g         1 kg
56500               9.75     46.35         89.50
56550  15.-     72. 5         341.        659.-
56600          18.45/200 g               65.80
Non ho altre idee
Mauro

 
grazie mauro
speravo in una indicazione da parte tua 
sei sempre impagabile


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: posizione α

Scusate la domanda.
Sicuramente è una stupidaggine, ma non ho mai capito che significato
ha, dire per esempio, "in alfa al carbonio".
Questo è solo un esempio. L'ho sentito dire parecchie volte e ho
capito cosa significava in quel contesto, ma se mi poteste dare una
definizione precisa ve ne sarei grato.
Grazie
Arnette89

 ha, dire per esempio, "in alfa al carbonio".
In genere con "carbonio alfa" si indica l'atomo di carbonio al quale è 
direttamente legato il gruppo funzionale al quale si sta facendo 
riferimento.
Ad esempio, se stiamo parlando di alcoli, in carbonio in posizione alfa 
è quello che porta il gruppo -OH, e così via.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL


come supponevo ero una stupidaggine e ti ringrazio molto per l'ottima
spiegazione
Grazie
Arnette89
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help insegnare scienze!!!

Salve a tutti, sono un'insegnante di scienze e vorrei chiedrevi se
conoscete qualche sito specializzato su tematiche ambientali, perchè vorrei
dedicare alcune lezioni all'educazione ambientale in riferimento anche a
progetti o normative della UE.
PS rispondetemi attraverso il forum, la
miua casella di posta è ormai invasa da spam e quindi non la guardo spesso.
Grazie a tutti
gabriella
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

 dedicare alcune lezioni all'educazione ambientale 
Potresti iniziare dal sito di Legambiente
http://www.legambiente.com
La recensione di alcuni siti che potrebbero interessarti e' presente
 nel bollettino 10 della divisione di didattica della Societa'
Chimica Italiana:
http://www.cobianchi.vb.it/area_chimica/bollettini/bollettino10/bollettino10.htm
Ciao
Giuseppe
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Ciao
se vai su 
http://www.enel.it/ambiente/leggi_documenti/index_it.shtm
troverai un sacco di provvedimenti sia del Governo che dell'Arhivio
normativo dell'Unione europea e i lavori del Parlamento europeo
Ciao
Mari


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Salda d'amido

Scusate se non posto sul thread dell'altra volta ma
i miei post sono scomparsi dalla visuale del mio outlook
(stranissimo!!)
Ho preparato la salda d'amido facendo bollire una
mollica di pane in acqua x 10 min. La soluzione risultava
biancastra e torbida anche dopo filtrazione con carta scottex.
Pero' come indicatore funziona!!! aggiungendo qualche goccia
di una soluzione acquosa di I2 + schampo fructis a 50 cc della
mia salda d'amido, la soluzione risultante si colora di viola scuro.
L'I- forse s'e' generato in situ per riduzione dell'I2 con qualche
porcheria che mettono nel *garnier fructis*
Per perfezionare il giochetto vorrei rendere la mia salda d'amido
piu' limpida (cosi' pare che sia solo acqua). Ho provato a diluire,
ma la colorazione che ne risulta dopo l'aggiunta della stessa quantita'
di I2 e' molto piu' debole, addirittura per soluzioni cosi' diluite da risultare
quasi trasparenti il blu-viola e' quasi impercettibile.
Credo accada che diluendo troppo la salda d'amido, in soluzione
non ci sono abbastanza molecole di amilosio per complessare tutti
gli ioni I3-.
Per ridurre l'opacita' ho anche provato a far bollire la soluzione
per qualche minuto in presenza di H3PO4, che nella soluzione
risultante doveva essere presente, grosso modo, in concentrazione
pari all'1%. Nulla da fare.
Qualche suggerimento?
Ciao.


Invece di fingere che sia acqua, fingi che sia latte!  :-)


Cercando bene tra gli scaffali di cucina ho trovato una scatola
con su scritto "fecola di patata", puo' andare?
Piu' tardi provo. Che dici, se aggiungo un po' di H3PO4 posso
sperare di ottenere risultati migliori?
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polimeri di PVA

Qualcuno ha esperienza di sintesi polimerica a base di PVA?
Avrei bisogno di un consiglio sulla reazione di questo con i fenoli.
Ciao e grazie
Andrea Zille

 Avrei bisogno di un consiglio sulla reazione di questo con i fenoli.
azz .... io manco pensavo reagissero !
In realtà neppure immagino molto cosa possano combinare insieme 
un fenolo e un alcool secondario, almeno in condizioni 
ragionevolmente drastiche.
In termini generici che tipo di reazioni si verificano e con che 
addittivi ? (penserei a acido solforico o cloruro di alluminio o 
altra bestia fortemente acida, ma la mia fantasia non si spinge 
oltre una incasinata formazione di carbocationi seguita da 
alchilazione dei fenoli .... che quindi agirebbero da 
reticolanti alla fin fine. Solo che una roba del genere, 
decorrente tramite carbocationi, imho produrrebbe anche una 
certa dose di frammentazione sigma della catena o almeno un suo 
riassestamento a catione terziario tramite shift di alchili e 
idruri, con parallela diminuzione della lunghezza media della 
fibra base di PVA). Boh, mi sono arrampicato sullo specchio, mi sa !
ciao
Soviet


Soviet_Mario escreveu:

Vedi mi sto muovendo in una zona di transizione tra la sintesi chimica
e la biochimica e dove tutte le mie limitazioni  di "chimico" vengono a
galla e quelle di "bio" sono tutte messe alla prova. Lascia stare le
bestie :) io lavoro con enzimi che fanno il lavoro sporco a temperatura
ambiente e in tampone 0,1 molare leggermente acido. La mia difficolta'
sta proprio nel fatto che ottengo polimeri in condizioni di cui non
esiste molta letteratura. Faccio un esempio di un p-etilfenolo
disciolto in acetone, aggiungendo una soluzione 0,1% di PVA in tampone
acetato a pH 5 si ha la formazione di precipitato quasi istantaneo il
PVA subisce un cross-linking ma allo stesso tempo le sue proprieta'
cambiano, diventa adesivo. Qualche idea?
Ciao
Andrea Zille

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [ZnSO4] Coefficiente di attivita'

Sapreste dirmi il valore del coefficiente di attivita' medio del solfato
di zinco in acqua a molalita' 0.35? Il valore che ho ricavato e' 0.0774,
ma non mi convince molto, e vorrei conferma.
Grazie e ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

 wrote in message
1f86p7a.11g1jymde1v9cN%zena...@libero.it...


 ha scritto nel messaggio
news:1f86p7a.11g1jymde1v9cN%zena...@libero.it...


 quale formula hai usato per ricavare il valore?
Ho preso tre valori da un handbook e ho interpolato...
Niente Debye-Huckel, dato che non l'ho ancora studiata.
Ciao


 ha scritto nel messaggio
news:1f8dwr0.1b76h6j1y3824gN%zena...@libero.it...


 in un handbook
Grazie, il fido Atkins mi dara' una mano. :)
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