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Titolo: curiosità sui carboidrati

ciao a tutti, qualcuno mi saprebbe dire perchč i carboidrati che hanno tanti
gruppi OH non si comportano come acidi, cioe non riescono a liberare H+?
Grazie ;)

ma xke questa curiosità ti sorge solo riguardo ai carboidrati?
e poi secondo questo ragionamento pure gli idrossidi (OH in abbondanza)
dovrebbero essere acidi.
in ogni caso, ipotizzo sia xke il legmae OH sia un legmae molto forte.
ma prendi il tutto con le pinze..sono in V scientifico e ho fatto un
solo anno di chimica.
;)

scusa soviet, non ci ho capito nulla.
in soldoni sono acidi xke gli ioni H+ si staccano dal gruppo OH?

 
uhm .... mi autoquoto e provo a essere più chiaro.
  >in effetti sono lievemente più acidi dell'acqua, in minima
i polioli (polidrossi alcooli) sono di pochissimo più acidi 
dell'acqua
  >parte per effetto di vantaggio statistico nella dissociazione
  >(se si paragonano eguali concentrazioni dell'intera molecola),
se confronto una concentrazione 1 M di un acido grasso con una 
eguale concentrazione di un acido bicarbossilico (con gruppi 
distanti e non influenzantisi), il secondo è un po' più acido 
del primo, la probabilità del distacco di un protone, date Ka 
simili, ha un vantaggio statistico (perché la seconda molecola 
ne ha due contro uno della prima).
  >un po' per il blando effetto induttivo reciproco
Il gruppo OH è -i (ha un modesto effetto elettronattrattore, 
specie in molecole sature). Se ne metti vari vicini in una 
molecola, ciascuno riflette degli effetti dei vicini. Questi 
effetti sono, sia pure di poco, acidificanti.
  > e un po' più
  >per la solvatazione reciproca, che consente ai composti dai
  >trioli 1,2 o 1,3 in su (un po' anche gli 1,2 e 1,3 dioli) di
  >solvatarsi internamente quando dissociati parzialmente (un
  >solo ossidrile).
nel semi-anione di un diolo :  HO-CH2-CH2-O(-) lo ione alcossido 
ha una solvatazione interna in qualche modo più efficace della 
sola idratazione di un alcossido isolato. Forse la solvatazione 
dell'idrossi alcossido è più efficace pure di quella molecola 
neutra (diolo). Nota che anche la forma cationica, con un OH 
protonato, è meglio solvatato rispetto al singolo R-OH2(+) per 
analoghe ragioni.
  > L'effetto è cmq blando, e non mi attenderei
  >un pK di un poliolo saturo senza clori, nitro etc, di scendere
  >sotto pKa 13-14 (consideratia l'acqua 15,7).
qui son solo ipotesi di dati di pKa (misure di acidità)
Sotto mi sono un po' allargato
 >In presenza di cationi coordinanti, anche quelli che in acqua 
 >sono acidi molto blandi (tipo il magnesio),
il cloruro di magnesio, in cui Mg++ è idrato in acqua, è un 
acido molto molto debole, perché evidentemente l'effetto di Mg++ 
sulle molecole di acqua di idratazione non facilita più di tanto 
la dissociazione di quelle aque come acidi.
Mi aspetterei invece che il rapporto di acidificazione nel 
complesso Mg++ e diolo o triolo che sia, a causa di una 
chelazione più efficace, fosse più evidente che nell'idrato.
L'acido borico, per la formazione di complessi biciclici 
spiranici con due molecole di diolo, facilita la rimozione del 
protone acido, che nel complesso chelato diventa assai più acido 
sia rispetto ai dioli isolati che all'acido borico isolato


 Soviet
Grazie ;)

-in ogni caso, ipotizzo sia xke il legmae OH sia un legmae molto forte.
-ma prendi il tutto con le pinze..sono in V scientifico e ho fatto un
-solo anno di chimica.
beh allora perchè il gruppo fosfato ne libera 3 di H+ ?

bhè, essendo l'acido fosforico appunto acido (che brutto gioco di
parole)
non si dice nulla di nuovo affermando che libera ioni H+.
ma cmq, l'acido fosforico non libera un solo protone?
H3PO4-> H2PO4- + H+
sbaglio?