mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trattamento cancellata ferro con acido tannico

Buon pomeriggio a tutti.
Dovrei trattare una cancellata posta all'esterno.
Per ora l'ho quasi sverniciata tutta e sono andato sul ferro pulito che è bello e sano.
 
Dato che non può essere trasformata in "corten" e le soluzioni con prodotti che simulano tale materiale non mi piacciono, mi chiedevo se spennellandola con acido tannico o simile, potesse la superficie diventare stabile senza bisogno di altra verniciatura. Allo stesso tempo immagino che assuma un colore nerastro-bluastro, irregolare al tatto ma compatto e non friabile.
 
La cancellata non è ruggine; o meglio ho cartavetrato tutti i punti di ruggine.
 
Ultima domanda: come primer sotto la vernice tipo micacea è utile usare l'acido tannico al posto dell'antiruggine?
 
Grazie a tutti!
 
Davide

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Wow! quante belle dritte!!!
Considerato che di ruggine praticamente non ce ne è, penso che userò il fosfatante (il tannico non si aggrapperebbe), giusto per dare una protezione. Il ferro è "inciso" dalle passate di cartavetra e spazzolate varie.
Da come ho capito il fosfatante crea quella pellicola protettiva prima della verniciatura finale e le incisioni ne facilitano l'adesione: tra l'altro magari li in mezzo c'è un poco di ruggine che non si vede ad occhio nudo...
 
Invece, il "fondo R" cosa sarebbe? l'antiruggine grigio o arancione?!
 
Mi spiace che non avrò un effetto tipo corten o "ferro vecchio ma stabile" (quasi "effetto cerato"). Pazienza mi accontenterò di qualche tonalità della vernice micacea grigio scuro... Speravo che con l'acido tannico si potesse ottenere una soluzione simile e soprattutto duratura. A parte il prezzo è la fatica di doverlo rifare un anno si e uno no che mi spaventa...!
 
Spero che verniciato duri almeno 8 anni: è la durata che indicano le prove effettuate da un noto giornale dei consumatori fatta sulle migliori vernici micacee...
 
Circa l'acido tannico nella mia città l'ho trovato in polvere in... farmacia!!!! costa 2,5 euro al grammo e se voglio mi prepara la soluzione...!!!
 
Grazie ancora e a presto!
Davide 
 
 
Il giorno giovedì 2 luglio 2020 17:53:01 UTC+2, Soviet_Mario ha scritto:


 
 


Grazie ancora per tutti i suggerimenti!
...domani è sabato e... mi metterò a completare l'opera!!!
Saluti, 
Davide
 
 
Il giorno venerdì 3 luglio 2020 02:03:57 UTC+2, Soviet_Mario ha scritto:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zuccheri riducenti?

Gli zuccheri riducenti sono zuccheri che riducono un ossidante.
Ora, in che senso questa proprietà deriva dalla presenza di un OH anomerico, interessato all'apertura dell'anello?
 
La domanda è:
 
Potreste darmi una spiegazione più accurata del meccanismo in questione (l'OH anomerico libero che.....).

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spiegazione

Ciao, qualcuno mi può spiegare cos'è l'entalpia e cos'è l'energia libera di
Gibbs ?
Poi vorrei capire che vuol dire :    attività = Pressione gas / pressione di
riferimento
Grazie a tutti in anticipo

 riferimento
Per un GAS IDEALE puro il potenziale chimico si identifica con l'energia
libera
molare (la dimostrazione e' banale).
Per un GAS IDEALE puro vale la legge dei gas perfetti:
PV = nRT
Per un qualsivoglia sistema vale la relazione
  V = (@G/@P)[T costante]
Per un gas ideale, dal momento che mi = G molare,
  (@mi/@P)[T costante] = V molare = RT/P
ergo
mi(P,T) = mi(T,P0) + RT ln(P/P0)
Si sceglie, a nostra discrezione, uno stato di riferimento,
quello del gas (ideale) a P = 1 bar, T = 298,15 K (mi par di ricordare
che siano queste le condizioni standard).
Al che, definendo l'attivita' come:
a(P,T) = exp(mi(P,T)-mi(T,P0))/RT
si trova che per un gas ideale
a(P,T) = P/P0
Come si evince dalla definizione l'attivita' dipende pesantemente dalla
scelta dello stato standard.
L'attivita' di un gas non ideale non sara' data da P/P0 perche'
i gas non ideali, manco a dirlo, non obbediscono a PV = nRT.
Non pago di cio' aggiungo pure che i ch. fisici, nella loro sublime
perversione, definiscono lo stato di riferimento per un gas non ideale
come il gas ideale (!!!) a condizioni standard, il calcolo delle
proprieta'
del quale va eseguito riallacciandosi allo stato a P ---> 0.
Una conseguenza di cio' e' che l'attivita' del gas reale in condizioni
standard non e' unitaria.
Per maggiori dettagli ti consiglio di dare un'occhiata all'ottimo libro
"Physical chemistry", Ira Levine
Piu' e' vecchia l'edizione e meglio e'.
Ciao	
	Luca
PS: Vado a memoria percui chiedo venia se dico qualche scemenza.
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 che siano queste le condizioni standard).
Le condizioni standard saranno anche quelle ma l'unica cosa che si
fissa, ad una data temperatura (non necessariamente T=298,15 K) e' 
la sola pressione ...
Ciao
	Luca

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazione urgente

E' la prima volta che frequento questo NSG e ciň č dovuto al fatto che non
capisco assolutamente nulla di chimica.
Avrei bisogno di un'urgente risposta: che cos'č il SODIUM LAURETH SULFATE?
E' vero che č una sostanza cancerogena?
Una grazie a tutti coloro che mi risponderanno.Ciao.

 Una grazie a tutti coloro che mi risponderanno.Ciao.
Fatti un bel giro su DejaNews e inserisci come chiave di ricerca quella
povera sostanza che non cosa abbia fatto di male :-))))
Ma perchè prima di postare il primo messaggio che vi viene in mente di
scrivere non date un occhiata ai messaggi precedenti! Se ne sarà parlato
appena una paio di settimane fa!
NO!! NON E' CANCEROGENO NON LO E' MAI STATO E NON LO SARA' MAI
(Con questo non voglio dire che se ne bevi un paio di litri non possa fare
male!!)
Saluti

 appena una paio di settimane fa!
Probabilmente converrebbe creare un sito con le FAQ.
--
=/\=   Capitano Jean-Luc Picard   =/\=
ufficiale in comando della U.S.S. Enterprise
e numero 1 del Super Squadrone Caserta
http://members.xoom.it/ssc
Niubbo perpetuo di it.fan.startrek
Tessera n. 7di100 del fan club "7di9 balla sul Cubo"
Top Poster di it.istruzione.universita.ingegneria
ICQ # 64155719
No a Inzaghi e P(f)essotto in nazionale.
ARIDATECE VIERI !!!
«No alla violenza sugli spalti. Facciamola in campo!»
Pokémon - Gotta kill 'em all.

--
Penso convenga aspettare ancora un po'. 
Comunque sara' fatto.
Ciao
Pierangelo Felici  -Alchim-

E' vero che è una sostanza cancerogena?
Il sodio lauril solfato (SLS) e' uno dei piu' diffusi tensioattivi,
cioe' sostanze che aumentano il potere bagnante dell'acqua,
permettendo a questa di "lavare" anche sostanze a matrice grassa (come
e' tipicamente lo 'sporco'.
Riguardo la cancerogenicita', e i periodici messaggi chje ne parlano,
e' tutta una bufala. 
E' una nota leggenda metropolitano-telematica.
I primi messaggi che avanzavano l'ipotesi della cancerogenicita' (e
anzi la davano come una cosa assodata) hanno iniziato a circolare in
rete qualche anno fa.
Se fai una ricerca su Deja.com con le parole sodium lauryl sulphate
troverai sicutamente qualcosa, probabilmente firmato da una
fantomatica Michelle Hailey dell'Universita' della Pennsylvania.
E' stato poi dimostrato che a diffondere questi messaggi e' stata una
azienda che produceva e vendeva detergenti privi di questo
tensioattivo, per 'danneggiare' la concorrenza.
Non propagare la catena.
Ciao e buona giornata
Alchim
PS: E' la quarta o quinta volta che posto questa risposta, solo negli
ultimi giorni.
Quando si inizia a frequentare un newsgroup, sarebbe buona norma
leggere almeno gli ultimi messaggi arrivati, per controllare se si e'
gia' parlato dell'argomento che intendiamo proporre.
Di nuovo ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acqua ossigenata e soluzione di platino

ho letto da qualche parte che il perossido di idrogeno (acqua ossigenata)
provoca una strana reazione con il platino in soluzione o polvere
qualcuno ha mai osservato qualcosa?

 provoca una strana reazione con il platino in soluzione o polvere
non è strana in quanto H2O2 è endotermico e instabile rispetto 
ai prodotti di decomposizione, acqua e ossigeno.
Il metallo catalitico accelera solamente questa sua 
decomposizione, a livelli anche incontrollabili
2 H2O2  --->  2 H2O  +  O2 (gas)  +  un po' di calore
ciao
cccp++mario
P.s. quella reazione accelera abbastanza anche in ambiente 
basico (tanto + quanto + è basico) e in presenza di ioni 
metallici tipo Mn, Fe, Cr, Cu etc., mentre è depressa dagli 
acidi. Per questo, si usa spesso acido fosforico, o EDTA o altro 
per stabilizzare il perossido di idrogeno in vendita in sol. acquosa


A< 

 ha scritto
nel messaggio news:5PHLd.21704$2h5....@tornado.fastwebnet.it...


infatti ho letto che la reazione che ne consegue è l'istantanea
creazione di gas pari a 700.000 volte il volume del perossido di
idrogeno
qualcuno conferma?

lordkain wrote:

1 mole di H2O2 pura, della massa di 34 g, non ho voglia di 
leggere la densità, supponiamo che sia un numero compreso tra 
1,2 e 1,6 per semplicità, occupa all'incirca 28-21 mL in fase 
liquida, consentimi di approssimare a 25 mL.
ora se guardi la stechiometria
2 H2O2  --->   2 H2O  +  O2
H2O2  --->   H2O  +  1/2 O2
quella stessa mole libera mezza mole di ossigeno gassoso, che a 
STP occupa circa 11,2 litri.
Per adesso il rapporto di espansione volumetrica è limitato a 
11200 mL / 25 mL = 448 : 1
Ora si può anche considerare che il gas si espanderà di più per 
il calore prodotto dalla decomposizione esotermica.
Al limite si può pensare che l'acqua stessa che si forma venga 
prodotta in forma di vapore, ciò che triplica il rapporto di 
espansione teorico (1 mol liq : 1,5 mol vap invece che solo 0,5)
Ma è evidente che si è ben lontani da quel fattore spaventoso di 
espansione che citi. Nessun solido o liquido ordinario a me noto 
e stabile in condizioni normali può contenere materia così densa 
e compatta da potersi poi espandere similmente.
ciao
CCCP++Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Coefficienti di fugacità

Ciao, devo modellare un processo di sintesi del metanolo e in letteratura ho trovato la reazione espressa con i coefficienti di fugacità (calcolati con l'equazione di peng robinson) . Dato che non ho assolutamente idea di come andarli a pescare , volevo sapere se qual è la correlazione più semplice che posso usare senza ricadere in grossi errori!
(lavoro a 60 bar per cui credo che l'ipotesi di idealità sia improbabile!)
--------------=  Posted using GrabIt  =----------------
------=  Binary Usenet downloading made easy =---------
-=  Get GrabIt for free from 
http://www.shemes.com/
  =-

Potresti provare a calcolarti i coefficienti di fugacità dalle tabelle
generalizzate note che siano pressione e temperatura ridotta.Nelle miscele
gassose si può quasi sempre assumere che i coefficienti di fugacità delle
sostanze pure sono identici a quelli in miscela.
"Cstr" <cstr10...@NOSPAMhotmail.com> ha scritto nel messaggio
news:FkSyd.56312$C94....@tornado.fastwebnet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CVD e Teoria Dello Strato Limite

Ciao a tutti, mi trovo a preparare un esame di Chimica e mi sono
trovato di fronte ad una trattazione teorica della cinetica riguardante
la tecnica CVD (Chemical Vapor Deposition) che francamente ho trovato
carente nei contenuti.
Il problema è il seguente, cosa asserisce la teoria dello strato
limite? Vengono introdotti i concetti di profilo di concentrazione,
velocità e temperatura relativamente a tale teoria al fine di
discutere quelli che potrebbero essere i criteri generali per
ottimizzare tale processo.
Siete in grado di darmi una breve ma sostanziosa trattazione di tale
teoria?
Onestamente mi sa quasi da discussione da fisici, ma immagino che la
cosa a noi chimici possa tornarci utile, perchè secondo voi?
Quali altri parametri secondo voi vanno tenutti sotto controllo per
avere una buona deposizione?
Grazie in anticipo.

 Grazie in anticipo.
Ciao
      Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ancora a proposito di equilibri chimici

Di seguito allego l'abstract di un articolo. Evidenzio il passo che mi 
sembra rilevante riguardo alla questione dell'unicità o meno dei minimi 
locali dell'energia libera.
 
However, Gibbs free energy function is non-convex, highly non-linear 
with many decision variables, and may have several local minimums 
including trivial and nonphysical solutions
 
la domanda, lo ripeto è: ma se escludiamo le soluzioni banali e quelle 
nonfisiche, ne rimane una sola?
 
 
Global Gibbs Free Energy Minimization in Reactive Systems via Harmony 
Search
 
Bonilla-Petriciolet, Adrian 1 / Moreno-Virgen, Ma. del Rosario 2 / 
Soto-Bernal, Juan Jose 3
1,2,3 Instituto Tecnológico de Aguascalientes,
 
 
Phase equilibrium calculations in systems subject to chemical reactions 
play a major role in the design of reactive separation schemes 
including chemical reaction engineering. Basically, these calculations 
involve the global minimization of Gibbs free energy constrained by the 
material balances and chemical equilibrium restrictions. However, Gibbs 
free energy function is non-convex, highly non-linear with many 
decision variables, and may have several local minimums including 
trivial and nonphysical solutions. In these conditions, conventional 
numerical methods are not suitable for solving reactive phase 
equilibrium problems. Recently, there has been a significant and 
increasing interest in the development of global strategies for 
reliably solving reactive phase equilibrium problems subject. Harmony 
search (HS) is a global stochastic optimization method, which has been 
conceptualized using the musical process of searching for a perfect 
state of harmony. Until now, HS has been successfully applied to solve 
various engineering and optimization problems. However, there are few 
studies concerning the application of this optimization method for 
chemical engineering calculations. To the best of our knowledge, the 
performance of HS for solving reactive phase equilibrium problems has 
not yet been reported. Therefore, this paper introduces the application 
of HS-based algorithms to the constrained global minimization of Gibbs 
free energy in reactive systems. Specifically, we have studied the 
performance of three variants of HS in reactive phase equilibrium 
calculations. Our results are useful to identify the capabilities and 
relative strengths of HS with respect to other stochastic optimization 
methods for the simultaneous calculation of physical and chemical 
equilibrium.
 
 

 equilibrium.
 
Ciao, Patrizio

 G e' sempre e comunque una f di stato.
 
 
ma il punto è che la funzione che la rappresenta matematicamente può 
essere definita anche oltre i confini dello spazio delle fasi.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido pivarico

Fa parte di una prodrug la pivampicina ovvero l'insieme di  ampicillina + 
acido pivarico, qualcuno sa la formula dell'acido? 

 acido pivarico
Sicuro che non � pivalico?
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Pivalic_acid_dual.png
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto pi� di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: legami possibili #2

scusate x il post di prima..riformulo la domanda.
come mai il carbonio riesce a dare 4 legami e non 6??
Grazie 

> come mai il carbonio riesce a dare 4 legami e non 6??
Occhio che è del IV gruppo, non del sesto.
Quindi ha 4 elettroni esterni che danno luogo al massimo a  4 legami.
Ciao
Tex 

 Occhio che č del IV gruppo, non del sesto.


 elettroni?
Perchč quelli piů interni hanno energia troppo alta. Devi guardare solo il 
numero di elettroni esterni, sono solo quelli che contano per il legame 
(ripassa la teoria del legame di valenza).
Tex 

 Tex
Perchè il Carbonio non ha gusci sucessivi a bassa energia che possono
essere impegnati in una situazione di legame (contrariamente a quanto
visibile per zolfo, fosforo e compagnia bella...dove vengono usati
orbitali di tipo d). Questo significa che dato che il carbonio ha
configurazione [He] 2s_2 2p_2, i primi ad essere impiegati saranno
scuramente quelli del 2p e al limite anche quelli del 2s per  formare
un totale di 4 legami.

 ha scritto nel messaggio 
news:1165407917.8...@73g2000cwn.googlegroups.com...


Salve scusatemi se mi inserisco, ma l'interesse e comune.
E' possibile riportare del carbonio su un metallo in particolare sulla
lama di un coltello?
in che maniera?
Grazzie
Roberto







Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solubilità creatina

Qualcuno conoscie la solubilità della creatina monoidrato in acqua?
Purtroppo in questo periodo non posso andare in biblio a cercarla e
non ho sotto mano nessun testo utile!
Ciao e grazie
M.K.

"MK" <M.K.@nospamSoftHome.net> ha scritto nel messaggio
news:k2bd70l32ougs4q28...@4ax.com...

Ohibò...un frequentatore di it.sport.palestra che chiede info sulla
creatina...mmh....il sospetto si insinua in me...!!!!
A parte gli scherzi ti mando alcuni dati di solubilità della creatina
monoidrato:
pH: 5.8, T: 4°C, 6.1±2.4 mg/mL
pH: 5.6, T: 25°C, 17±0.3 mg/mL
pH: 5.7, T: 37°C, 36±7.5 mg/mL
I dati sono tratti da uno studio della Creighton University intitolato:
"Evaluation of the stability of creatine in solution preapared from
effervescent creatine formulations" e tratta molto dettagliatamente e
scientificamente (non come le ca**ate scritte dalle riviste da cui traggono
info i frequentatori di i.s.p.) la stabilità di soluzioni di creatina,
creatina monoidrato e creatina citrato.
Ho l'articolo in pdf.
Se lo vuoi contattami in mail e te lo spedirò ( 
andre...@tin.it
 ).
Saluti

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pulizia armi

Proveniendo da un altro ng avrei un quesito
da sottoporvi quale appassionato di armi ad
avancarica.
La polvere nera (nitrato di potassio, carboone , zolfo)
lascia, dopo la combustione, diversi residui carboniosi
 acidi, deleteri per l'acciaio al carbonio con
il quale sono costruite le canne di tali armi.
Quale potrebbe essere un composto, anche oleoso, che possa sciogliere
i depositi carboiniosi ma prima di tutto neutralizzare l'acidita' residua?
Se il quesito e' troppo strano vogliate scusarmi
Stefano

 i depositi carboiniosi ma prima di tutto neutralizzare l'acidita' residua?
Forse sembrerà un pò scontata come risposta, ma io
ti consiglierei di continuare ad usare l'apposito olio per armi,
al limite prima del olio puoi passare nella canna lo scovolino
con avvolto un panno imbevuto con una base blanda es: bicarbonato,
avendo cura però di risciaquare scrupolosamente con acqua.
Mentre per i residui, lo scovolino in bronzo seguito da quello in cotone
per la verifica, probabilmente  sono la cosa più semplice e rapida.
PS: in vendita ci sono una valanga di prodotti specifici per questi usi.
Ciao!
.

Li conosco e li utilizzo i vari prodotti.... niente da dire a riguardo
tutti + o - buoni.
Semplicemente da buon hobbista, o da hobbista malato dirà qualcuno,
mi piacerebbe realizzare "l'intruglio".
Ste
"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:ap1hic$lmv$2...@news.ngi.it...


 mi piacerebbe realizzare "l'intruglio".
Capisco ;-)

 ha scritto nel messaggio
news:ipEs9.13611$aL4.4...@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolo peso specifico

Salve, mettiamo che ho 3 sostanze:
 A che ha un peso specifico di 1,5 B che ha un peso specifico di 1,2 e C che ha un peso specifico di 1,1
 
faccio una miscela delle 3 sostanze con la seguente composizione:
A50%, B40%, C10%.
Bene, il peso specifico della miscela creata quale sarà? come lo calcolo?


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 stima con la media ponderata (ï¿œ un'interpolazione lineare).
 
Preciso che dipende da come sono state definite le concentrazioni
del 50% ecc. ecc., se sono concentrazioni in volume allora il
peso specifico medio, date le concentrazioni Ci e i pesi specifici
Pi (i =1, 2, 3), sara' la media ponderata dei 3 pesi specifici
prendendo come pesi le 3 concentrazioni:
 
P = C1 * P1 + C2 * P2 + C3 * P3,
 
se sono concentrazioni in massa allora il peso specifico
medio sara' l'inverso della media ponderata degli inversi
dei pesi specifici prendendo come pesi le 3 concentrazioni:
 
P = 1 / (C1/P1 + C2/P2 + C3/P3).
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
 

 Ciao
 
 
-- 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ilicom@libero.it

Ciao mimi io tra una ora vado via
Oggi pomeriggio ci sentiamo .......
scrivimi pure ...
 io sono sempre in rete 24h su 24 ;-)
Ciao

 wrote in message 39EABD27...@libero.it...


Pullo wrote:

SCUSATEMI!!!! ho fatto casino!!!!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fenilpiridina

e possibile che una 2-cloropiridina reagisca con un fenil grignard a
dare una sostituzione nucleofila che ha come prodotto una 2-
fenilpiridina? o per fare tale reazione è preferibile la ziegler sulla
piridina come tale? grazie

 o per fare tale reazione è preferibile la ziegler 
non ricordo di che reazione si tratti ...
ciao
Soviet_Mario



Se si tratta di una cosa che devi fare (e non solo di una domanda
teorica) io ti consiglio di usare la Suzuki. Io ci sto sintetizzando
fenilpiridine con un sacco di sostituenti diversi (sto lavorando con
complessi di iridio per cui ho la necessità di sintetizzare diversi
tipi di ppy come leganti).
Se ti interesse qualche cosa in particolare, chiedi pure!!! Fra
l'altro molti acidi boronici aromatici sono commerciali, per cui non
c'è nemmeno la seccatura di doverli sintetizzare.
Ciau!
A.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazioni di cicloaddizione, homo lumo...che confusione!

Salve,
nelle reazioni di cicloaddizione 4+2 per es. trovo scritto che la reazione
avviene fra l'homo del diene ed il lumo del dienofilo. quello che mi chiedo
è questo: il lumo è un orbitale vuoto, senza e-, quindi è un orbitale che
non esiste. Sto dicendo una gigantesca idiozia? Mi spiego: l'orbitale è
legato alla funzione d'onda dell'elettrone, ma se elettroni non ce n'è, che
intendo con lumo?
Grazie se qualcuno vorrà chiarirmi le idee.....


Gli orbitali non sono autostrade che possono contenere o meno automobili,
sono "livelli energetici" permessi.
Vedila così: tu, guidando l'automobile puoi essere caratterizzata da
differenti valori di energia, puoi andare a 50 o100Km/h no? la tua domanda è
la stessa cosa che chiedersi, dopo che si è accelerato da 50 a 100, 'cosa ne
è di me che vado a 50 Km/h?'....è chiaro?

[cut]....č chiaro?
No, non molto. :-)
Io intendevo dire che mi "suona strano" considerare un orbitale, il lumo,
che non esiste. Come faccio a valutarne la simmetria? Grazie.

 Come faccio a valutarne la simmetria? Grazie.
la sovrapposizione non nulla avviene solo fra orbitali con la stessa specie
di simmetria

 di simmetria
scusa ti ho risposto in fretta e stavo per dire una gigantesca
stupidaggine...
rettifico:
perchč ti suona strano considerare una combinazione lineare di
funzioni?...di fatto č solo questo

 e chi lo ha detto?
Ecco, se mi spieghi questo io capisco anche il resto. Io penso che
l'orbitale lumo, in quanto orbitale e non semplicemente dal punto di vista
matematico, non esiste perchè non contiene elettroni, e l'orbitale non può
prescindere dal concetto di elettrone che ci si "muove dentro". Spiegami
perchè esiste anche senza elettroni.
Grazie

 perchè esiste anche senza elettroni.
Il tuo errore è proprio questo,considerare gli orbitali ciò che non sono
ovvero oggetti fisici.Gli orbitali non sono altro che rappresentazioni di
funzioni matematiche,"possibili soluzioni di un'equazione".Il LUMO non è
altro che una soluzione di un'equazione a cui è associato un certo valore di
energia,a seconda delle circostanze l'elettrone avrà un'energia
corrispondente a quel valore e quindi ci sarà una certa probabilità
(tipicamente 95%) di trovare l'elettrone in quello stato. In questo senso
sovrappore HOMO e LUMO non vuol dire altro che situarsi a un livello di
energia dove la probabilità coinvolge entrambi  gli orbitali,almeno io l'ho
sempre vista così.
King

 Grazie
non complicarti la vita filosoficamente :)
è come dire 'traiettoria di un razzo in certe condizioni'....puoi definire
la traiettoria senza ficcarci un razzo no?

 King
Grazie, ci penso un pò su, ma sembra convincermi....   ;-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: didattica legislazione ambientale

Rispondo al post di M. Baudino.
Sono laureato in chimica industriale (vecchio ordinamento) a Genova.
La legislazione ambientale viene trattata come parte integrante di alcuni
corsi.
In particolare il Corso "Valutazione di Impatto Ambientale" tratta in
maniera molto ampia e dettagliata gli aspetti legislativi ambientali
incentrando il discorso sulla tematica delle normative vigenti in materia
di certificazione ambientale.
Inoltre 1/3 del Corso si focalizza sul discorso dei rifiuti solidi trattando
anche la legislazione in materia.
Il Corso di "Esercitazioni di Chimica Industriale II" tratta le tematiche
della sicurezza di laboratorio (schede tecniche, etichettatura dei prodotti,
frasi di rischio) nonchè la legislazione regolamentante i reflui.
Vorrei inoltre ricordare che ai tempi del mio Corso di Laurea era
obbligatorio l'esame "Elementi di diritto, economia e legislazione" che,
purtroppo con i nuovi corsi semestrali e 3+2 è diventato facoltativo.
Spero di aver reso l'idea che noi laureati del vecchio ordinamento di
Chimica Industriale di Genova abbiamo un'ottima preparazione che spazia a
360°.
Ci tengo a dir questo perchè troppe volte la mia Città viene relegata a
Terzo Mondo d'Italia.
A disposizione per ulteriori chiarimenti.
Andrea

 ha scritto nel messaggio
..[cut]..
Grazie per le info. Mi sembra al momento che solo a Genova venga fatta una
buona formazione sugli aspetti normativi.
Come dire ..... meno Dirac e piu' Ronchi....
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: R: IMPORTANTE!!!!ESPLOSIVI!!!

 wrote in message
8poeo4$p4a$1...@pegasus.tiscalinet.it...


informazioni che sono potenzialente pericolose!
Le informazioni e la conoscenza non sono mai pericolose.
Sono pericolose le *persone*.
Censurare le informazioni sperando di mettere al sicuro gli altri da
se stessi e' sbagliato.

On Wed, 13 Sep 2000 22:33:46 +0200, "Sergio Botti"
<bot...@NOSPAMHEREPLEASEusa.net> wrote:
Nel primo messaggio intendevo dire Andrea , non Sergio, scusate la
confusione.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto!!!!

vi assicuro che questa č l'ultima domanda per oggi,il fatto che nn ho le risposte per questi problemi e cosi' chiedo a voi conferma, 
grazie.la
 domanda č:Quanti litri di acetilene gassoso a c.n. possono essere bruciati completamente in presenza di 10 litri di O2 gassoso a c.n.?
A)	1
B)	2
C)	3
D)	4
E)	5
-- 
Questo articolo e` stato inviato dal sito web 
http://www.nonsolonews.it

 risposte per questi problemi e cosi' chiedo a voi conferma, 
Se metti anche le tue risposte e il modo in cui ci sei arrivato, forse 
qualcuno che ti risponde lo trovi.
saluti,
Peltio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aumento di ossigeno disciolto, quesito ???

Salve, se volessi disciogliere o aumentare la % di ossigeno presente
nell'acqua, come si potrebbe fare?
Vi sono piu' di una possibilita?, per via chimica? per via
eletrochimica?, o con qualche procedimento fisico?, agendo sulla
pressione?
Grazie del contributo.
Cieloblu

Banalmente, diminuisci la T e aumenti la P.
Tex 

 Tex
Andiamo sul pratico, ho letto che se si aumeta l'ossigeno in un
lavaggio di una lavatrice, ci vuole molto meno detersivo, la cosa
triste e che una ditta italiana aveva iniziato a produrre questo tipo
di lavatrici ma a fallito :-(
Quindi spiegando l'applicazioni bisognerebbe capire se la modalita' che
indichi e' applicabile.
ciao Cieloblu



A bassa temperatura in assenza di detersivi (etc etc) l'ossigeno si
scioglie in acqua meglio dell'azoto. IMHO devi trasformare la lavatrice in
un'autoclave....
siccome rischi di fabbricare un ordigno il mio consiglio è di usare un
sistema PSA (o simili) per arricchire la miscela che andrà gorgogliata
nell'acqua nella lavatrice e lavorare con pressioni intorno ai 1.5-3 bar.
Fammi sapere se funziona...

 ha scritto nel messaggio
news:1150935275.4...@b68g2000cwa.googlegroups.com...


CIELOBLU ha spiegato il 22/06/2006 :

UN PO DI ACQUA OSSIGENATA TIPO 4 VOLUMI, TIENI PRESENTE CHE FA DA 
SBIANCANTE ;o)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riviste

ciao
qualcuno sa dove posso trovare sopra internet  siti che collaborano con
riviste dove gli scenziati pubblicano le loro opere?
o archivi dove si può scaricare gli articoli che hanno afatto la scienza di
oggi?
grazie
victor smith

 ha scritto nel messaggio
news:D0vd8.7161$fa5.2...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Wöhler e l'urea, davvero la prima sintesi artificiale?

Premetto che non sono esperto di chimica, tuttavia sto facendo una
ricerca universitaria sui rapporti tra chimica e filosofia, perciò
correggetemi il più possibile...
 Di solito nella storia della chimica viene affermato che il primo
caso di composto organico sintetizzato artificialmente a partire da
composti inorganici è stato quello del 1828 di Friedrich Wöhler con
l'urea a partire dall'isocianato d'argento e dal cloruro d'ammonio,
tuttavia mi risulta di aver letto non so più dove su un sito che in
questo caso di reazione chimica non si può ritenere che sia il primo
caso di questo tipo perchè uno dei due reagenti sembra in realtà possa
essere di origine organica sebbene venga considerato inorganico...
Sapete qualcosa di più al riguardo? E se è così quale si può ritenere
la prima sicura sintesi artificiale di un composto organico?
Grazie,
ciao.

Non ho ritrovato il testo preciso dove l'ho letto ma eccone qui uno
simile il cui contenuto è analogo:
jveldridge.com/files/urea.pdf
 
 
Specialmente nel passaggio seguente: "McKie goes so far as to declare
that “there was no synthesis of urea,” since cyanogen had not yet been
synthesized and was instead obtained from “organic matter, such as
dried blood, hoofs, horns, and so on.”
 
Ricordando di nuovo che ho fatto solo due anni alle superiori di
chimica, mi sapreste dire in parole povere se quella di Wöhler si può
effettivamente definire una sintesi  di un composto organico partendo
da composti inorganici? Le mie letture non mi hanno molto aiuto
finora...
Grazie,
ciao.

 and so on.”
 
Però l'acqua ossigenata (H2O2) era già nota all'epoca di Woehler.
 
La sintesi di Woehler dell'urea sarà stata considerata probante
semplicemente perché il cianato si può ottenere per via inorganica
ossidando il cianuro con acqua ossigenata a pH 10 e (per far prima)
un po' di rame come catalizzatore; la reazione è:
 
  KCN (cianuro) + H2O2 --> H2O + KOCN (cianato)
 
Anche il KOCN così ottenuto va bene per sintetizzare l'urea:
 
  KOCN + NH4Cl --> KCl + NH4OCN
 
   NH4OCN --> NH2CONH2 (urea)
 
Altrimenti fai reagire il KOCN con nitrato d'argento:
 
  KOCN + AgNO3 --> KNO3 + AgOCN
 
e poi sintetizzi l'urea dal cianato d'argento:
 
  AgOCN + NH4Cl --> AgCl + NH4OCN
 
   NH4OCN --> NH2CONH2
 
 
http://it.wikipedia.org/wiki/File:Urea_Synthesis_Woehler.png
 
 
 
upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8c/Wohler_synthesis.gif
 
 
Il cianato si può ottenere dal cianuro anche usando l'ozono:
 
  KCN + O3 --> O2 + KOCN
 
Inoltre il cloro trasforma il cianuro in cloruro di cianogeno:
 
  KCN + Cl2 --> KCl + ClCN
 
e un idrossido alcalino trasforma quest'ultimo in cianato:
 
  ClCN + 2 KOH --> H2O + KCl + KOCN
 
Bye,
 
  *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Formilazione

Ciao a tutti, una delle reazioni più semplici per proteggere un ossidrile è 
sicuramente la formilazione. LAmia procedura sperimentale prevede Alcol + 
p-TSA + HCO2H in Benzene tramite trappola di Dean-Stark. Ieri non avendo il 
benzene distillato l'ho fatta in toluene e invece di proteggere l'ossidrile 
ho ottenuto con una resa di quasi il 100% il prodotto di eliminazione. 
L'unica differenza tra i 2 solventi è il b.p. Secondo voi come è possibile 
che 25 gradi di differenza permettano la totale elimininazione 
dell'ossidrile?
Grazie a tutti 

 dell'ossidrile?
Secondo me è un problema di substrato, più che di procedura. Probabilmente 
il tuo substrato ha una struttura che, in condizioni fortemente acide, 
favorisce l'eliminazione, cosa, se vogliamo, neanche troppo sorprendente. Ma 
tu avevi già provato sullo stesso substrato con benzene, tanto per essere 
sicuri delle congetture?
Al massimo, come alternativa, ti potrei consigliare di usare l'anidride 
acetica come "agente condensante": si forma l'anidride mista ma reagisce 
solo dalla "parte giusta". Io l'ho usata per formilare ammine: nel tuo caso, 
con una quantità catalitica di DMAP, potrebbe funzionare ugualmente.
Ciao
Tex 

Kurtz ha scritto:

Inoltre, perché non proteggi con THP o con un silano (TBDMS, ad 
esempio)? Sono reazioni più semplici.
-- 
Raffaele
http://fleeting-glimpse.spaces.msn.com/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda di organica...

Ciao a tutti!
Ho una domandina da porre a qualche buon'anima che vorrá illuminarmi... :)
Sono al primo anno di Medicina e sto preparando l'esame di Chimica e
Propedeutica Biochimica. Il mio dubbio é questo: Perché la reazione di
esterificazione dev'essere catalizzata, e quella di formazione di
semiacetali no? L'alcol é sempre un nucleofilo debole, giusto? Il carbonile
dell'acido carbossilico é meno polarizzato di quello dell'aldeide/chetone?
se sí, per quale motivo?

vorresti una risposta in bianco e nero, me lo sento .... e
invece mi tocca nuovamente a esumare la vecchia faccenda dei
toni di grigio.
La tua affermazione draconiana : estere = catalisi SI e chetone
= catalisi NO (per l'addizione al carbonile), in effetti č un
po' una forzatura.
In genere ciň rispecchia la maggioranza dei casi, per il motivo
che tu stessa intuisci : i derivati degli acidi hanno un certo
grado di risonanza lone pairs dell'eteroatomo <> carbonile che
diminuisce il carattere di legame doppio di quest'ultimo e, cosě
facendo, ne diminuisce anche la tendenza alla somma (che
distruggerebbe questa interazione stabilizzante, caso estremo
nelle ammidi, nullo nelle anidridi, addirittura sfavorevole
negli alogenuri acilici che quindi si idrolizzano ed
esterificano senza nessun genere di catalizzatore).
vero č che l'idrolisi degli esteri (e, meno, l'esterificazione
degli acidi, essendo autocatalitica in assenza di tamponi) di
solito č di gran lunga piů lenta dell'acetalizzazione o
semiacetalizzazione di un carbonilico, ma cmq non č detto che
senza catalizzatori non avvenga. E' soltanto un processo molto
lento.
Ci sono anche esteri, tipo alfa e beta lattoni, molto tesi, che
reagiscono di brutto ed altri, tipo gli esteri fenilici, che
hanno una reattivitŕ discreta. Anche amidi un po' atipiche, come
gli N-acil-imidazoli, sono piuttosto reattivi.
D'altra parte l'acetalizzazione dei chetoni č una reazione
veloce anche in assenza di catalizzatori (ed altresě spostata a
destra) SOLTANTO nel caso in cui la funzione alcoolica e
carbonilica appartengano ad una stessa molecola e siano anche in
posizioni ideali, ad es. in 1,4 o 1,5, cosě da permettere la
formazione di cicli tetraidrofuranici o tetraidropiranici.
Intermolecolarmente (cioč tra un alcool e carbonilico
indipendenti), la reazione non č affatto veloce, eccetto che
nelle aldeidi alifatiche poco ramificate (polaritŕ carbonilica
grave e ingombro sterico insignificante) e nei chetoni che
recano gruppi elettronattrattori (tipo Cl3C-CO-CH3 o peggio anco
ra il tremendo Cl3C-CO-CCl3).
Ma in generale anche qui si usano catalizzatori (acidi nello
specifico, siccome quelli basici fungono solo fino al
semiacetale, ma all'acetale completo no, in quanto non riescono
a promuovere la disidratazione)
ciao
CCCP-Mario
Micia Mentina <micia....@TOGLIANTISPAMlibero.it> wrote in
message Pge_9.144640$AA2.5...@news2.tin.it...


 toni di grigio.
[CUT]
GRAZIE Mario! Sei stato molto chiaro!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cocaina

Vorrei sapere se la cocaina è considerata un anfetamina, se no vorrei sapere 
di che famiglia fa parte.
grazie 

 di che famiglia fa parte.
Malgrado alcuni effetti sovrapponibili,dovuti alla stimolazione del sistema
simpatico, la cocaina non è correlata chimicamente alle amfetamine,e solo
parzialmente dal punto di vista farmacologico.
Come classificazione chimica,la cocaina è un alcaloide di tipo
tropanico,fungente da anestetico locale e stimolante indiretto del simpatico
mediante inibizione della ricaptazione della Nor-adrenalina nel vallo
sinaptico.
L'amfetamina e i composti correlati agiscono come stimolanti indiretti del
simpatico promuovendo il rilascio di Nor-adrenlina dalle vescicole di
deposito.
--
King FIDDer #63
"L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perchè ama l'angoscia e il
dolore"
"Le domande sono come la carta igienica vetrata,a lungo andare irritano
molto"
Dove c'è Nano c'è casa

Dipende cosa intedi, se parli di classi chimiche, le amfetamine sono delle 
fenil-propanol-amine o fenil-etanol-amine, la cocaina è innanzi tutto un 
alcaloide quindi una molecola con azoti eterociclici ed a funzionalità 
basica. La sua struttura è costitutita dall'estere dell'acido benzoico con 
un amminoalcol ciclico simile a quello della atropina, il toprano o 
8-azabiciclo[3.2.1] ottano.
Dal punto di vista farmacologico invece le amfetamine sono delle amine 
simpatico-mimetiche ad azione mista cioè:
    1-interagiscono con i recettori adrenergici post-sinaptici
    2-usano NET e DAT ed entrano nei terminali presinaptici 
catecolaminergici
    3-dove inibiscono reversibilmente le MAO
    4-ed aumentano il rilascio di NA e DA.
La cocaina invece si limita a bloccare NET e DAT. GLi effetti sono simili 
perchè entrambe le molecole agiscono sia a livello centrale che periferico. 
La cocaina dal punto di vista farmacologico è un inibitore del re-uptake 
delle catecolamine ed anche un inibitore dei canali VOC per il Ca,quindi una 
sorta di anestetico locale.
Spero di esserti stato chiaro... ciao
news:41f3a3c7$0$138$5fc...@news.tiscali.it...


 ha scritto nel messaggio 
news:41f3a3c7$0$138$5fc...@news.tiscali.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formula mdma

come si puo fare a produrre mdma in grandi quantita?
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

> come si puo fare a produrre mdma in grandi quantita?
Ancora con questi cavolo di post!!!??
Rischi grosso amico... soprattutto mettendo bello in chiaro nome e cognome.
Alessandro

 come si puo fare a produrre mdma in grandi quantita?
Ma l'oggetto non è "formula mdma"....¿¿¿
Per grandi qt intendi che ne vuoi a vagonate?
Non saprei dirti come produrla, ma se può renderti felice
il tuo organismo come quello di chiunque alto,
è molto più bravo di te nel produrla,
gli basta avere... l'alimento di partenza...

 
Comprando una gran quantita' di reagenti....
Perche' (diosantoperche') quando dici ad una persona "studio chimica" le 
reazioni sono solo due:
1. Ah, l'ho sempre odiata a scuola
2. Ah, allora sai fare bombe e/o droghe!
Spiegatemelo voi...
-- 
Best regards, Jack
Linux User #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 Spiegatemelo voi...
:-)))
Il perché non lo so .....
ma hai dimenticato la reazione aggressiva
3. INQUINATOREEEEEEEEEEEEEE ! ! !
Ciao
(spero di nn aver turbato la quiete tipica, hi hi hi hi)
CCCP-Mario


 
Si ma il mio post e' scritto solo con sostanze naturali al 100%, non puo' 
fare male... brutta roba l'ignoranza...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piridinio cloro cromato

	Ho iniziato ad usare per la prima volta il piridinio cloro
cromato, e mi sono sorti dei dubbi oltre che  un problema.
Il problema č che dopo la reazione il pallone rimane sucidio di una
sorta di catrame che non so bene cosa sia ( e cioč se sia un complesso
tra il cromo trivalente e la piridina , o qualche altra cosa ).
I dubbi sono che anche dopo filtrazione la soluzione di CH2Cl2 rimane
marrone-scura, e nella sintesi di spunto dalla quale ho tratto la mia
dice di lavare la fase di CH2Cl2 con HCl diluito, poi con NaHCO3 , poi
con salamoia di NaCl.
Ma se io facessi cosi' non correrei il rischio di ossidare l'aldeide
appena formata ad acido carbossilico, introducendo dell'acqua
nell'ambiente di reazione, la cui presenza proprio "idrata" l'aldeide
e la predispone all'ulteriore assidazione ad acido carbossilico.
Oltretutto il piridinio-cloro-cromato č in leggero eccesso, e quindi
la cosa potrebbe agevolmente avvenire.
Che cosa ne pensate ?

 la cosa potrebbe agevolmente avvenire.
se è in LEGGERO eccesso, non scaldi, l'estrazione è veloce, 
l'aldeide è poco idrosolubile, problemi non ne avrai.
Se l'aldeide è piuttosto polare e l'eccesso è rilevante, il 
rischio aumenta assai.
Eventualmente potresti invertire l'ordine dei lavaggi (non 
conosco la tua miscela però, occhio).
Alcalinizzando col bicarbonato, il cromo esavalente si ammoscia 
subito e il suo potere ossidante crolla.
Il problema è che l'acido cloridrico aiuta notevolmente a 
togliere alla piridina il suo potere "omogenizzante". Mi spiego, 
  la piridina è idrosolubile (e miscibile con most solventi 
organici), il metilene cloruro non esattamente, ma è molto 
polare e quasi al limite di idrosolubilità esso stesso. Morale, 
se almeno non salifichi la piridina facile che ti resta 
un'emulsione o addirittura un'unica fase omogenea 
acqua-piridina-metilen cloruro. In ogni caso potresti fare così 
: dosare l'acido, acidificando solo sin quando resta il tampone 
piridico. Ne salifichi la maggior parte (col che sali 
indirettamente anche un po'), ma eviti la presenza di acido 
forte. Anche intorno a pH 5, diciamo, il cromo non è ancora un 
ossidante molto efficace.
Cmq considera che solo tu sai cos'hai dentro al pallone, e i 
consigli generici non sono molto adatti
ciao
cccp++mario


> 
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il cortisolo

Qualcuno sarebbe così gentile da indirizzarmi su qualche sito dove sia
spiegata in maniera approfondita la funzione, le modalità di azione ed i
metodi di produzione da parte dell'organismo del cortisolo?
Grazie mille.

 ha scritto nel messaggio
news:_HIF8.79481$US3.1...@twister1.libero.it...

Sito non saprei, ovvero, ce ne sono tantissimi, a partire dal solito
medscape (lo cito sempre ma giuro che non mi danno nessuna percentuale:-) è
solo che per motivi di studio spesso lo consulto e mi ci trovo bene)
Però mi permetto di consigliarti un libricino dove trovi tutto
sull'argomento "biochimica ormonale", Rossini, ed Zanichelli.
L'approccio è biologico-fisologico.
ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica o Biotecnologie

Ciao, 
molto presto andrò all'università, ma ancora non ho le idee chiare su quale corso di laurea sia meglio..
Sono consapevole che la scelta la devo prendere io ovviamente, ma non è facile perché una risposta la posso trovare solo frequentando le lezioni..
 
Inoltre ho chiesto molti pareri a chimici e a medici e purtroppo i pareri sono in netto contrasto..
Voi cosa mi consigliate?

 Voi cosa mi consigliate?
 
Fatti un test attitudinale. Chimica � pi� difficile (o pi� facile,
a seconda del risultato del test) perch� devi studiare pi� Fisica
e Matematica (non considerare solo gli insegnamenti con quei nomi:
anche Chimica Fisica presenta la stessa tipologia di difficolt�).
Fisica e Matematica ci sono anche a Biotecnologie, ma ovviamente
se ne deve studiare di meno (6-8 CFU contro 9-16 CFU a Chimica).
 
Nell'eventualit� che tu scegliessi Chimica ma fossi preoccupata
del carico di materie matematico-fisiche, considera che i piani di
studio variano da un'universit� all'altra, anche nella stessa citt�:
 
CdL triennale in Chimica all'Univ. di Milano (Statale):
 
   Istituzioni di Matematica  9 CFU
   Compl. di Matem. e Calcolo 6 CFU
   Fisica generale            9 CFU
   --------------------------------
   Totale                    24 CFU
 
CdL triennale in Chimica all'Univ. di Milano-Bicocca:
 
   Matematica I               8 CFU
   Matematica II              8 CFU
   Fisica I                   8 CFU
   Fisica II                  8 CFU
   --------------------------------
   Totale                    32 CFU
 
CdL triennale in Chimica all'Univ. di Torino:
 
   Matematica I              10 CFU
   Matematica II              6 CFU
   Fisica                    10 CFU
   --------------------------------
   Totale                    26 CFU
 
Bye,
 
   *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio:variazioni di volume trascurabili

Ciao al N.G.
Se ho un problema del tipo:
Si prepara un litro di soluzione contenente 0,100 mol HC2H3O2 e 0,100 mol
NaC2H3O2.Calcolate il pH della soluzione prima e dopo l'aggiunta di 5ml HCl
10M(trascurate gli eventuali mutamenti del volume)
Devo trascurare che il volume aumenta di 5ml giusto?Ciò significa che non
devo calcolarmi nuovamente la molarità.
Se non c'era scritto "trascurate gli eventuali mutamenti del volume",in
questo caso avrei dovuto considerare
1L+5ml=1,005L e calcolarmi la molarità utilizzando questo volume.
Confermate?
Grazie
Doctor

 CONFERMO....la puoi accendere:)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Formule brute

Salve a tutti.
Mi sapreste indicare le formule brute dell'Acido Borico e del Perclorato di
Potassio?
Esiste un sito dove posso trovare i composti più importanti con le relative
formule brute e magari anche la formula di struttura?
Grazie anticipatamente.
______________________
 
pao...@libero.it
______________________

 wrote in message
6KRc8.1303$l_3....@twister1.libero.it...


 > formule brute e magari anche la formula di struttura?
Che senso avrebbe ? Basta studiare un po' le regole di base
della nomenclatura e poi potrai assegnare il nome a qualsiasi
formula bruta (ragionevolmente complessa) o ricavare qualsiasi
formula bruta dato il nome.
Trovare una lista "precotta" (che peraltro sarebbe sterminata
dato il numero stellare di combinazioni possibili) equivarrebbe
ad impararsi l'elenco telefonico a memoria : meglio capire le
regole di consultazione credo.
Ciao
Soviet-Mario
