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Titolo: Spettri atomici

Quando un atomo viene eccitato,se ho capito bene,gli elettroni passano a 
livelli energetici superiori.e quando questi tornano al livello energetico 
originario ciascuno emette una radiazione con una determinata lunghezza 
d'onda,giusto?Ma nn mi è chiaro questo:nello spettro a righe abbiamo colori 
diversi e allora mi chiedo:ogni colore corrisponde ad un determinato 
elettrone?se si gli elettroni allora ritornano al loro livello originario in 
tempi diversi? 

 
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!


E nel caso dell'idrogeno che succede?il suo spettro č sempre a righe eppure 
l'elettrone posseduto č uno solo.Se č vero che ad ogni colore corrisponde il 
passagio dallo stato eccitato a quello fondamentale di un eletttrone,come fa 
lo spettro dell'idrogeno ad avere piů colori? 

 ha scritto:

in realtà ogni transizione elettronica emette ad una proria lunghezza
d'onda e quindiemmette o assorbe righe diverse
ciao 


 ha scritto:

In realtà non sono tempi diversi ma lunghezze d'onda diverse per ogni
transizione elettronica e quindi righe dello spettro diverse


 lo spettro dell'idrogeno ad avere più colori?
colori non è un termine corretto si usa righe. 
Gli stati dell'elettrone nell'atomo di idrogeno sono caratterizzati da
quattro numeri quantici: n l ml ms.  Esiste uno stato fondamentale e
diversi stati eccitati. Quando un elettrone passa da uno stato ad un altro
con energia minore rispetto a quello di partenza emette un fotone che ha
energia uguale alla differenza delle energie dei due stati e corrisponde
ad una riga dello spettro. 
In prima approssimazione l'energia di uno stato dipende solo da n:
E(n)=-A/n dove A è una costante e vale 13.6 eV.
A seconda dello stato finale si definiscono diverse serie (insiemi di
righe nello spettro):
indico n_i n_f lo stato iniziale e finale della transizione
Serie Lyman:
n_i->n_f=1   E = 13.6 - 13.6/n_i eV       n_i=2,3,4,5,6,...
I fotoni emessi hanno energia tra 13.6 e 6.8 eV
Serie Balmer:
n_i->n_f=2   E =  6.8 - 13.6/n_i eV       n_i=3,4,5,6,...
I fotoni emessi hanno energia tra 6.8 e 2.26 eV
Serie Paschen:
n_i->n_f=3   E =  4.5 - 13.6/n_i eV       n_i=4,5,6,...
I fotoni emessi hanno energia tra 4.5 e 1.13 eV
Series Bracket:
n_i->n_f=4   E =  3.4 - 13.6/n_i eV       n_i=5,6...
I fotoni emessi hanno energia tra 3.4 e 0.68 eV
Series Pfund 
n_i->n_f=5   E =  2.7 - 13.6/n_i eV       n_i=6,...
I fotoni emessi hanno energia tra 2.7 e 0.45 eV
Tutte queste transizioni creano lo spettro dell'atomo di idrogeno. Il
passo successivo è di considerare un modello dell'atomo più complesso,
praticamente si considerano effetti relativistici, interazione Spin
orbita,le regole di selezione delle transizioni ammesse e si ricava la
struttura fina dello spettro. Poi se si considera l'interazione con il 
momento magnetico del nucleo si arriva alla struttura iperfina, ma queste
cose le vedrai.
Ciao Mauro
-- 
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don't
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 un eletttrone,come fa lo spettro dell'idrogeno ad avere più colori?
Non capisco perche' nessuno ti abbia ancora dato la risposta piu'
ovvia (e giusta).
L'elettrone e' uno, ma i livelli energetici possibili sono molti (in
teoria infiniti). Quindi a seconda del livello a cui e' stato portato,
quando torna nel livello fondamentale emettera' un fotone di energia
diversa, cui corrisponde frequenza diversa, lunghezza d'onda diversa,
e se vuoi colore diverso.
Per inciso, nel caso dell'idrogeno tutte le transizioni al
fondamentale danno righe nell'ultravioletto.
 
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Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
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 e se vuoi colore diverso.
scritta cosě sembra che i fotoni siano emessi solo nelle transizioni tra
un livello eccitato e il livello fondamentale. Ma ci sono anche le
transizioni tra livelli eccitati che creano fotoni.
Ciao 
Mauro
-- 


 transizioni tra livelli eccitati che creano fotoni.
Certo. Considera pero' due cose:
a) la domanda era formulata per transizioni al fondamentale
b) mi e' sembrato che princy_ sia proprio alle prime armi, per cui ho
cercato di ridurre la risposta al minimo essenziale (non e' stata
invece la tua scelta).
Tra l'altro avevo anche scritto che la serie di Lyman e'
nell'ultravioletto, il che implicitamente suggeriva che le righe nel
visibile abbiano un'altra origine; altrimenti quando si parla di
spettro dell'idrogeno di che si parlerebbe?


 a) la domanda era formulata per transizioni al fondamentale
Ma mi sembrava che in questo tipo di domanda ci fosse già
un'incomprensione: esistono solo transizioni al fondamentale quindi ho
voluto specificare.E anche la risposta di vitone mi sembrava ambigua.
Ciao
Mauro
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

 correggere. Che figuraccia...
Il bello e' che io i numeri non li avevo guardati, per cui ero
convinto che ti fosse solo rimasto il quadrato nelle dita :-)
Comunque non te la prendere: prima o poi capita a tutti...
