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Titolo: resistenza dell'alluminio agli acidi (per Soviet !)

So che l'alluminio ha una buona resistenza agli acidi ossidanti (nitrico,
solforico)  mentre ha una resistenza scarsa agli idracidi (tipicamente HCl in
sol. acquosa) che lo corrodono rapidamente.
Ero curioso su una cosa, cioé come si comporterebbe l'alluminio a contatto con
acido solforico con tracce di  HCl gassoso in soluzione, quindi in ambiente
assolutamente anidro.
Qualcosa tipo acido solforico che sia venuto a contatto con piccole quantitá di
sale.
Ci sarebbe corrosione o no ?
Mi sembrava di aver capito che gli idracidi hanno bisogno di acqua per iniziare
l'attacco agli acidi.

 l'attacco agli acidi.
beh, dipende anche dalla temperatura. A temperature elevate, 
ci son pochi metalli che resistono agli idracidi. A T. bassa 
/ ambiente, in effetti i gas secchi che non fanno rugiada 
attaccano male i metalli decappati (sui metalli ossidati 
l'acqua si può formare per reazione acido base).
Ma il sistema che proponi è assai diverso dall'idracido 
gassoso (che eccetto HF, non a caso tra i più corrosivi per 
i metalli). Questi ultimi (HCl, HBr e HI) sono sostanze a 
bassa costante dielettrica e (sempre eccetto HF) a 
bassissima autoprotolisi.
H2SO4 anidro è per contro un solvente a cost. dielettrica 
molto alta e autoprotolisi pure essa spinta. "Abbondano" gli 
ioni, sia il protone, l'ossidante, che gli ioni negativi 
complessanti. Io quindi punterei il mio scellino su un 
attacco anche molto violento, cmq fare la prova non è 
difficilissimo.
Se trovi H2SO4 conc. al supermercato, e hai bottiglie, 
tubetto di vetro e flessibile di silicone di diametro 
adatto, puoi fare un generatore di HCl gassoso con una parte 
di solforico conc. (due dita sul fondo di una bottiglia 
molto alta, in PE non in PET per sicurezza, in cui butti due 
tre cucchiaiate di sale fino bello secco e macinato), il 
vapore lo convogli sul fondo dell'altro lotto di acido 
solforico, sino a saturazione (non so quanto ne assorba, 
meglio se è freddo di frigo).
Occhio a una cosa : il solforico ha una tendenza a formare 
una schiuma che non si sgonfia facilmente, e può traboccare 
sino al tappo e finire nell'altro recipiente, con del sale. 
Non una tragedia ... Per questo dicevo una bottiglia alta, 
magari un bottiglione da vino da 2 L.
Poi ci butti il pezzo di lamiera di alluminio, ferro etc 
(direi ben puliti a carta a vetro appena prima e spolverati).
Io NON userei trucioli o polvere al primo tentativo, forse 
mai. Potrebbe decollare, e a differenza dalla schiuma di 
prima (endotermica cmq) si avrebbe una redox violenta, 
formazione di idrogeno e calore, ergo pericolosa. Con un 
pezzo di lamiera più di tanto non succede, e la lamiera 
quantomeno sta sul fondo e non viene a galla.
Se puoi, prova ... poi ci dici.
P.S. usai una volta un mezzo in certa misura simile 
(artigianale) per fini diversi, un'idrolisi dealchilativa di 
un estere refrattario. Usai il PPA (uno sciroppone viscoso, 
fuso, di polifosforico, che non ha molto da invidiare ad 
H2SO4, salvo che manca di forza ossidante e non emette 
vapori, e al riscaldamento è stabile come una roccia) con 
assorbiti vapori di HI gas.
In effetti idrolizzò l'estere in modo non standard 
(staccando l'alchile come catione, trapped dallo ioduro)
ciao
Soviet

Ma non si farebbe prima (anche se la situazione non e' proprio la
stessa, lo so) a vedere se e come Al reagisce ad HCl gassoso?

 stessa, lo so) a vedere se e come Al reagisce ad HCl gassoso?
Poi si puo' rifare la prova dentro un dessiccatore (con, che ne so,
P2O5 come anidrante).

 stessa, lo so) a vedere se e come Al reagisce ad HCl gassoso?
Al con HCl reagisce (se non ricordo male).
D'altra parte non è per niente anodizzante (e persino fosse 
ossidante, non avendo ossigeno, non passiverebbe comunque : 
penso a miscele HCl+alogeno gassoso, che non passivano una 
cippa).
ciao
CCCP

subject per Soviet ... mica sono una sibilla :))
:o)  
scusa se ti rispondo solo ora
i tuoi post sono sicuramente i migliori ed i meglio documentati
ciao grazie