mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema

come calcolare la pressione di un gas in una colonna verticale ad altezza h
conoscendo il peso molecolare, la temperatura , la pressione ad altezza 0?

Serve la cosidetta "formula barometrica":
p(h) = p(0) exp[-M*g*h/(R*T)]
la quale può essere vista fenomenologicamente come una formula che 
tiene conto della forza gravitazionale (che tende a schiacciare il gas verso
terra, quindi a favore di una p(h) minore) e l'energia termica di un gas (R*T)
che invece tende a rinvigorire la pressione nel senso dell'altezza.
Questo potrebbe già bastare, ma poichè lanciarsi nelle dimostrazioni
matematiche è sempre pericoloso ma eccitante ecco cosa ho elaborato:
Questa equazione penso che si possa ottenere come segue:
(nell'ipotesi di avere a che fare con un gas perfetto):
-dp/p = (dm*g/S)/(dn*R*T/S*dh) = (M*g/S)/(R*T/S*dh) = (M*g)/(R*T/dh)
= M*g*dh/(R*T)
(dove è stato sostituito dm = dn*M)
Essa, per integrazione tra 0 e h fornisce la formula barometrica.
(Per i puristi tra 0 e h').
Vale a dire: preso l'elemento infinitesimo di volume dV = S*dh, in esso si
avrà un decremento di pressione (-dp) sulla faccia inferiore di questo volume
in seguito alla diminuzione delle molecole contenute in esso (-dm*g/S). La 
variazione relativa sarà data quindi da -dp/p, dove p è la pressione del gas
nel
del volumetto dV, pari a dn*R*R/dV = dn*R*T/(S*dh).
-- 
Posted from  [212.171.48.214] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help per analisi di rifiuti (DM 13/03/99)

Mi risulta molto difficile trovare la metodica per effettuare il test di
cessione di materiali inerti e l'analisi per il rispetto dei parametri di
Tab. 1 del DM 13/09/99.
Il DM rimanda ad una norma UNI la quale poi rimanda ad altre 2 norme UNI
che, a quanto pare, non sono facilmente reperibili in quanto non tradotte in
italiano.
Ringrazio molto chi mi può dare indicazioni in merito.
Dott. D. Dalla Bona
Ordine dei Chimici di Treviso

 Ringrazio molto chi mi puň dare indicazioni in merito.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT : scuse !

Chiedo scusa, ma ho inoltrato su questo NG un (lungo !) post 
completamente off topic che credevo di aver mandato su 
IT.ARTI.SCRIVERE. Mi scuso per l'incomodo
P.S.
il mio newsreader mia ha dato l'illusione di aver cancellato 
il post, e in effetti dalla mia finestra è sparito. Ma per 
conferma mi sono collegato via web e ho visto che il post 
sul micino destinato all'altro NG è rimasto inalterato, ergo 
anche se io non lo vedo più, gli altri utenti dovrebbero 
vederlo (di ciò mi scusavo)
ave
Soviet
(ah ... l'altro post è firmato Gatto_Piccato, ma in effetti 
son sempre me medesimo)
Gnau

 vederlo (di ciï¿œ mi scusavo)
Dipende dal singolo newserver, se rispetta o meno i messaggi di 
cancellazione. Per esempio Google Gruppi non li rispetta.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/



interessante l'aspetto artistico di un chimico, d'altra parte hai
nobilissmi precursori (Levi, Borodin).
ciao
Andrea

 nobilissmi precursori (Levi, Borodin).
Alberto Cavaliere
-- 
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Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto pi� di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 Alberto Cavaliere
Chimica in Versi, posseggo una copia della prima edizione :)
Un po' sdrucita e con varie macchioline e buchini di misteriosa 
natura: ha viaggiato in parecchi laboratori di analisi in Italia 
e in USA.
Un ricordo di mia madre (1912-2009)
ciao
Bung :)

On 26 Feb, 22:57, Soviet_Mario <Sov...@MIR.CCCP> wrote:

Bellissimo (onore al merito!), concordo con gli altri,
anche se ho una madre che per srtrani motivi preferisce
di gran lunga i volatili (prede dei gatti, mi resi conto).
Cmq, ci ho giocato per diversi anni, apprezzando proprio.
Ciao, Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: plexiglass

per incollare il plexiglass si usa il cloroformio (perche lo squalglia e si 
fanno delle incollature resistenti ed invisibili)
la domanda è dove lo trovo?quanto mi costa e sopratutto me lo danno? 

 la domanda è dove lo trovo?quanto mi costa e sopratutto me lo danno?
Dai fornitori di prodotti chimici si trova a prezzo piuttosto alto, e
probabilmente fanno difficoltà a vendertelo. Per lo stesso uso dovrebbe
andar bene la trielina che si trova senza problemi in qualsiasi
supermercato.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

va bene anche l'acetone.
(che si trova in ferramenta)
Davide ha scritto:


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: carbonati??

Ciao, ho degli scambiatori di calore acqua/acqua di mare che si nono 
completamente intasati lato acqua di mare, immagino a causa della 
temperatura elevata. Secondo voi di che sostanza di tratta? è dura come la 
pietra, carbonati?
Ma nell'acqua di mare ci sono così tanti carbonati?
Riuscitò a sciogliere tale sostanza con dell'acido nitrico al 20%?
(PS:sgli scambiatori sono in Titanio, quindi l'HNO3 non gli fa niente).
Tnx
-- 
Novello
------------------------------------
Quotare bene fa bene! 

 potrebbe essere competitivo.
Domanda da idiota... Ma col solforico non si produce anche CaSO4, cioè gesso 
insolubile che incrosta tutto? Altri solfati non so come si comportino, 
tranne PbSO4 insolubile pure lui e giallo (se ben ricordo). 

 temperatura elevata.
immagini bene.
posso sapere a che temperatura scarichi l'acqua dallo scambiatore?

 insolubile 
a parte che il gesso è definito POCO solubile, ma non è 
completamente insolubile. Tutto, in effetti, dipende dalle 
qualtità in gioco.
Quantità di acido molto basse (inadatte allo scopo, s'intende), 
possono solubilizzare una parte del calcare addirittura come 
BICARBONATO di calcio (cosa che del resto fa la stessa CO2). Ma 
questo è giusto un cavillo.
Se l'acido è presente in largo eccesso e SE il pH effettivo DOPO 
il lavaggio rimane intorno ad 1 o meno di 1, essenzialmente in 
soluzione sussistono percentuali consistenti di bisolfato di 
calcio :  Ca(HSO4)2   che è solubile, ed in equilibrio col gesso.
Suppongo che se l'acido è concentrato (poca acqua) ma in difetto 
(in modo che il pH finale sia sopra 2 o 3), allora la formazione 
della patina di gesso sia un problema significativo.
Lavando con molta acqua cmq il gesso si scioglie abbastanza.
é un problema aggiuntivo rispetto ad HCl ... tuttavia per alcune 
leghe il cloridrico risulta più corrosivo. Dipende un po' dalle 
priorità.
ciao
cccp++mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossido di titanio

ma è vero che l'ossido o il biossido di titanio ha anche un nome
diverso ?

 diverso ?
Rutilo.
Se non erro è il nome del suo minerale.
Ciao
WP

 Se non erro č il nome del suo minerale.
Proprio cosě la forma alfa-TiO2 č proprio il rutilo, che a sua volta si
forma per ossidazione del ferro contenuto nell'Ilmenite o FeTiO3.
Ciao
Lorenzo

Rutilo, anatasio e brookite sono tre forme cristalline diverse del biossido
di titanio naturale; dettagli nelle schede dei minerali in
http://www.valmalenco.it
Il biossido di sintesi industriale è in pratica disponibile solo come rutilo
o anatasio.
Ciao
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conservazione di pile ricaricabili agli ioni di Litio

Volevo chiedere se � indifferente conservare le pile ricaricabili, per la 
mia macchina fotografica digitale, agli ioni di Li scariche oppure cariche; 
oppure � meglio conservarle cariche, come sostiene mio fratello ?
Grazie per la risposta 

 ?
Ci sono vari miti e leggende a riguardo.
La teoria accettata e' di conservarle circa a meta' carica, ma ho visto 
ricerche che suggeriscono che anche conservarle completamente cariche 
male non fa.
Di sicuro e' consigliatissimo di conservarle in luogo fresco e asciutto, 
e in ogni caso staccate dal dispositivo se non vengono usate per lungo 
tempo.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 male non fa.
Perch� a met�? 

 Perchè a metà?
Tiene il materiale negativo (grafite) un po' su di tono.


 Perchï¿œ a metï¿œ?
In medio stat virtus :-P
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
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Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
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http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 In medio stat virtus :-P
...come disse Siddharta  :-))
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda sulla corrosione dell'alluminio

Dunque, premetto che non sono un chimico. Volevo proporvi la seguente
questione:
La caldaia della mia macchina espresso è fatta in gran parte di
alluminio e con una base in ottone (. Come faccio a capire se avviene
realmente una corrosione galvanica dell'alluminio? Dopo una settimana
di utilizzo  la parte interna a contatto con l'acqua è diventata più
scura. E'  un inizio di corrosione o semplicemente cambia di colore?
Oppure può essere stato l'acido (cloridrico?) contenuto nel
decalcificate apposito per queste macchine (che ho usato una volta) a
far diventare scuro il metallo? Inoltre in teoria si potrebbe bloccare
una eventuale corrosione galvanica usando acqua minerale tra le più
pure in commercio e quindi con una conducibilità centinaia di volte
inferiore all'acqua di rubinetto?

 inferiore all'acqua di rubinetto?
Sconsigliato le acque dolci o deionizzate sono molto piu' aggressive.

mi sono sbagliato, l'acido è citrico e non cloridrico. A quanto ho
letto sul web l'acido citrico  non intacca l'alluminio.
Le acque dolci sono più aggressive??? Mi dovresti dare una
spiegazione, perchè detto così sembra assurdo. Meno ioni ci sono e
meno l'acqua agisce come un elettrolita, mi pare chiaro, no? Inoltre il
ph è di 7,4 e credo sia lo stesso dell'acqua di rubinetto.
Comunque semplificando, perchè l'alluminio è diventato più scuro
come se l'acqua lo avesse "bagnato" ? Secondo voi a cosa è dovuto?

 come se l'acqua lo avesse "bagnato" ? Secondo voi a cosa è dovuto?
Probabilmente non e' alluminio al 100% ma una lega e quello che vedi e' 
l'ossido dell'altro componente in lega :')



Forse si è solamente ossidato, l'alluminio tende a formare uno strato
superficiale molto stabile di ossido e si inertizza.
Ciao, Roberto.

Inoltre si discioglie molto bene l'ossigeno che agisce da ossidante
Bene, ho letto che lo strato ossidante che si forma sulla superficie è
un ottimo passivante e quindi lo protegge dalla corrosione.

Forza ragazzi, cerchiamo di risolvere questo problema, so che ce la
possiamo fare :)

Dato che queste macchinette sono molto diffuse credo sia interesse di
molti
sapere cosa diavolo si forma al loro interno per essere sicuri che non
sia niente di pericoloso.
Dunque, è stato detto che forse la patina scura è ossido. Dato che la
lega è composta da alluminio e silicio, di quale ossido si tratta?
Inotre ho verificato che questa patina scura si può levare strofinando
leggermente la superficie e l'alluminio ritorna così al suo colore
originale. Questa specie di polvere scura quindi può finire nell'acqua
anche se non sono sicuro in quanto forse da sola non riesce a staccarsi
dalla parete.
Voi che ne dite? Di che si tratta?
Per quanto riguarda la corrosione ho notato un leggerissimo "pitting"
dell'alluminio vicino al contatto con l'altro metallo, ma considerando
che è stata utilizzata per circa 6 anni (con l'acqua di roma) credo
sia un fenomeno del tutto trascurabile.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Osmosi







1.
                  

Date le seguenti soluzioni acquose dire quali sono tra loro 
isotoniche: (a) fosfato di rubidio 0,100 M, (b) saccarosio (C12H22O11) 0,10 M, 
(c) nitrato d’argento 0,050 M e motivare la risposta (indicando che cosa 
significa isotonico).


R = saccarosio e nitrato d’argento 
sono


soluzioni isotoniche, stessa pressione 
osmotica


Dato questo esercizio io so che la pressione osmotica è 
Molarità *RT Quindi avrei detto che fosato di rubidio e il saccarosio fossero 
isotonici, come mai non è così?


La stessa cosa per quest'altro esercizio:


 


 


1.
                  

Date le seguenti soluzioni acquose:


a) 
solfato di magnesio 0,10M; b) fosfato trisodico 0,10M; glucosio (C
6
H
12
O
6
) 0,10M, 
dire quale ha pressione osmotica maggiore (motivare).


R = Na
3
PO
4
 ha la p 
osmotica maggiore perché ha l’osmolarità maggiore


Io pensavo che a parità di concentrazione la pressione 
osmotica non cambiava. Cosa intende per osmolarità?


 Ciao a tutti.


 



 mentre
stavo mangiando un petto di drago nero arrosto:
[cut all]
Non e' che potresti evitare di postare sempre in
html? Leggere i tuoi messaggi diventa una
faticaccia, e ti mangi un sacco di linee per
niente.
Grazie
--
Trixt
IHGGerD #105
Gruppo Sovversivo Coboldo di ihggd
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

come mai non è così?
[cut]
Perche' il saccarosio non e' un elettrolita,
mentre Rb2PO4 e AgNO3 sono due elettroliti forti. 
Di coseguenza la relazione p.osm. = M*RT va
corretta in p.osm. = M*v*RT, dove v e' il numero
di moli di ioni prodotte da una mole di soluto.
Rb2PO4 si dissocia completamente in soluzione
acquosa e da' 3 moli di ioni:
Rb2PO4 ---> 2 Rb(+) + PO4(2-)
Quindi alla fine:
Rb2PO4 e' p.osm. = M*3*RT= 0,3*RT
C12H22O11 e' p.osm. = M*RT = 0,1*RT
e AgNO3 e' p.osm. = M*2*RT = 0,1*RT


 e AgNO3 e' p.osm. = M*2*RT = 0,1*RT
anche se era solo una svista, dato che chi ha postato sembra 
incasinato, ho pensato di segnalere ugualmente
ciao
Soviet_Mario


Grazie mille,
e scusate ma non sapevo che l'HTML occupava maggior spazio, eviterò di 
usarlo
ciao a tutti
il nik
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:%SHKf.1931$A83....@twister1.libero.it...


                        ^
                         |
                         |
                        PO4(3-)
 Nino            ;-) 

Nino ha scritto:

ah hah ah ha ha ! Bella, ho corretto un altro sbagliando a mia 
volta ... vabbč, ho copiaincollato (svizzera)
Chi di spada ferisce, di spada perisce !
ciau
Soviet

incasinato, ho pensato di segnalere ugualmente
Si si, hai fatto benissimo,grazie :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica e Figure mitologiche

Salve,
qualcuno saprebbe dirmi se esiste una fi~gura mitologica greco/romana
che si puó associare alla scienza chimica?
Ciao
Andrea Zille

 che si puó associare alla scienza chimica?
Credo Hermes...
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Forse Hermes e' piu' corretto anche per via del legame che ha con
l'Alchimia, ma personalmente mi piace immaginare Prometeo come il dio
dei chimici. In fondo il fuoco e' stata la prima reazione che la nostra
specie ha imparato a fare.
Magari Hermes possiamo lasciarglielo ai farmacisti ;-)
Albert
VITRIOL ha scritto:


 Magari Hermes possiamo lasciarglielo ai farmacisti ;-)
Prometeo non era un dio, ma un umano al quale era stato affidato il
compito dagli dei, assieme a suo fratello Epimeteo, di distribuire i
vari doni divini alle creature della terra.

cirdan ha scritto:

Un'altra figura mitologica che ha a che fare con la chimica è Efesto
il metallurgico, che dovrebbe anche essere il dio del fuoco (gli sia
resa lode).
Credo che la riduzione dei minerali prima del rame e poi del ferro con
carbone di legna siano state le prime reazioni chimiche che l'uomo
abbia messo a punto in maniera autonoma, senza averle già viste
avvenire in natura. Ci sarà stata una componente casuale molto
importante nella scoperta del processo, comunque onore ha chi l'ha
sviluppato. Partendo da zero mica era facile.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica organica: i problemi diventano impossibili

2) Un metodo potrebbe essere reazione con Hg(OAc)2 in H2O e successiva
riduzione con NaBH4. Un secondo (ma non sono sicuro per quanto riguarda la
formazione di 1-feniletanolo o 2-feniletanolo) è il trattamento con H2SO4 in
acqua.
3) Essendo un'aldeide, la riduci all'alcol corrispondente
E' un po' poco ma, vista l'ora...!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 Carlo

Miii non ci posso credere! Ci ho azzeccato a tutte e due!
Chissà che un giorno non riesca a diventare come te, Soviet!


 bene.
Ma scusa ma le due reazioni che mi avete proposto dovrebbero essere
del tipo Markovnikov, cioè l'H si addiziona dove ci sono più H. Ma per
la mia reazione dovrebbero essere anti. Come si risolve la
contraddizione?

 wrote in message
b47e589e.0306...@posting.google.com...

si risolve che non devi chiedere di formare solo l'1-feniletanolo dallo
stirene, ma anche il 2-fenil etanolo.
Se avessi chiesto l'isomero anti-Markovnikov, allora ti avrei risposto che
la via classica è la Idroborazione-Ossidazione (con diborano, ma oggigiorno
tipicamente con alchil borani "monovalenti" e più regioselettivi, tipo i
borabiciclo borani, BBN, o il thexyl borano, seguita da una ossidazione
dell'addotto alchene-borano, ormai un trialchil borano, con acqua ossigenata
in ambiente basico).
Ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spiagge bianche di Vada

So che le "spiagge bianche" di Vada sono formate da scarti di
lavorazione della Solvay, e mi dicono trattarsi di carbonato di
calcio. Però non riesco a capire di quale ciclo di lavorazione siano
sottoprodotto, visto che, a quanto ho letto, nel processo per la
produzione del carbonato di sodio (soda Solvay) il carbonato di calcio
è uno dei prodotti di partenza (assieme al cloruro di sodio e
all'ammoniaca), mentre il prodotto di scarto è il cloruro di calcio.
Grazie a chiunque vorrà chiarirmi le idee.

 all'ammoniaca), mentre il prodotto di scarto č il cloruro di calcio.
Piů che altro credo che derivino dalla produzione di idrossido di sodio 
mediante il processo di caustificazione:
Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2NaOH + CaCO3
Lo scarto sono dei fanghi di carbonato di calcio. E' possibile 
recuperare la maggior parte del carbonato tramite decantatori, e poi 
usarlo per produrre la calce spenta da riutilizzare come reagente.
Probabilmente era poco economico farlo, e i fanghi venivano scaricati 
cosě com'erano.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto piů di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 FAQ!
http://it.openoffice.org/doc/manuali/
Grazie, molto esauriente.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Principi della chimica industriale

Buongiorno,
sono alla ricerca dei seguenti libri che non riesco a recuperare da
nessuna parte:
- Principi della chimica industriale. 1.Applicazioni della
termodinamica alle reazioni della grande industria chimica 
 
- Principi della chimica industriale. 2.Catalisi e cinetica applicata
alle reazioni dell'Industria chimica. Reattori industriali 
Entrambi sono libri di G. Natta e I. Pasquon 
 
Qualcuno saprebbe indicarmi una libreria (anche on-line) dove poterli
comprare? Non č necessario che siano nuovi.
Ringrazio tutti anticipatamente per eventuali aiuti.
Andrea

 Andrea
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*

				*Enrico Fermi*
Very nice!
Ciao e grazie 
Andrea

 Andrea
Li trovi in vendita su 
www.gorilla.it
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

 Andrea
Prego, ciao
	Mavimo
-- 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica all'estero

Salve,
scusatemi per la domanda ma non sapevo dove chiedere. La mia ragazza si
laurea a breve in chimica e tecnologie farmaceutiche e pensavamo di partire
per l'Inghilterra in cerca di lavoro, sia per imparare correttamente la
lingua sia come esperienza di vita. Sapete se sono necessarie procedure
particolari per lavorare in questo campo in Inghilterra? č necessario essere
iscritti all'albo (o dei chimici o dei farmacisti) italiano oppure esiste un
analogo laggiů? qualcuno ha esperienze di lavoro all'estero in campo chimico
farmaceutico e consigli da donare?
Grazie e scusate se il messaggio era inappropriato per il ng

 Grazie e scusate se il messaggio era inappropriato per il ng
Per l'inghilterra devi chiedere alla loro ambasciata o consolato il 
manuale che hanno per l'immigrazione dove ti spiegano tutto per filo e 
segno. Credo sia scaricabile anche per email. :-)
-- 
revenge

 > analogo laggiů? qualcuno ha esperienze di lavoro all'estero in campo


 sfilza di denigrazioni varie sull'Italia, su cui evito i commenti).
Motivi per andarsene ce ne sono tanti. Si tratta di vedere, per ogni caso, 
quali sono le possibilità di concretizzare qualcosa. Ad ogni modo, visto che 
hai suggerito uno spunto di riflessione generale, che non riguarda solo la 
chimica, ne aggiungo qualcuno anch'io: un milanese ventiseienne che si è 
trasferito a Berlino 
http://www.bellavite.de/2005/09/bellavitede-faq.html
; 
un italiano laureato in sociologia, con dottorato, che lavora in Svizzera 
http://monsieurdosto.splinder.com/1120565700#5209535
; questa puntata di 
Report in cui si confrontano le condizioni degli specializzandi in medicina 
in Italia e in Germania 
http://www.report.rai.it/2liv.asp?s=193
 (nella 
seconda metà della pagina) che sottolinea come siano diverse anche le 
condizioni di lavoro e di apprendimento; e questo lo si vede da subito, vedi 
il primo giorno di questo studente in medicina, Erasmus in Danimarca 
http://bolo.splinder.com/1077312993#1458991
Ciao      Mr Duffy
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: gruppo "metioct"

Guardando la traccia dell'ultimo compito dell'eame di chimica organica 
che dovrň sostenere, ho incontrato questo gruppo metioct in un esercizio 
di nomenclatura. Dopo aver consultato due libri (Solomons e Morrison), 
non sono ancora riuscito a capire di che gruppo sostituente sia.
Sareste coě gentili da rispondere a questa banalissima domanda? Vi 
ringrazio tutti in anticipo e mi scuso per l'avervi fatto perdere tempo 
preazioso...

preazioso...
Non sarà il gruppo metossi (CH3O-) ?
ciao

,
 
gott...@tiscali.it
 (Svante) wrote:

E' quello che ho pensato anche io, ma dicono che il Prof. ha segnato a 
quelli che avevano messo il metossi l'errore... non ho proprio idea di 
cosa sia.

 esercizio 
Azzardo: met-i-oct 
tipo t-but o n-prop ma col metile... in questo caso sarebbe un iso
ottan metile. Sono un demente?:-)
-- 
There is nothing more silly than a silly laugh.
		-- Gaius Valerius Catullus

Siamo in due allora: ci avevo pensato anch'io!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcolo del precipitato

Aiuto! Aiuto! Aiuto! Tra pochi giorni ho l'esame di chimica e non so
risolvere questo esercizio:
Una soluzione viene ottenuta mescolando 35.0 ml di una soluzione 0.150
M di Ba(NO3)2 con 15 ml di una soluzione 0.200M di K2CrO4. Sapendo che
il cromato di bario (BaCrO4) ha un Kps=8.5x10^-11, verificare in
questa soluzione le condizioni per la precipitazione del cromato di
bario. In tal caso calcolare la massa di cromato di bario che
precipita. Assumere che i valori sinao additivi.


In che modo pensavi di procedere?

Calcolandomi il numero di moli di Ba provenienti da Ba(NO3)2 ed il
numero di moli di CrO4 provenienti da K2CrO4. A questo punto avendo le
moli di entrambi, determino il reagente limitante del Ba+CrO4 ed in
base ad esso risalgo al rispettivo peso in grammi.
É una cavolata o è un giusto procedimento?


Intendi dire calcolare soltanto il numero di moli del reagente
limitante? Con quei numeri, si, se ti va bene una precisione di circa
3 cifre significative; ma se la Kps fosse stata, per dire, 4.0*10^(-6)
non potevi più fare quell'approssimazione, in questo caso; avresti
dovuto calcolare anche il numero di moli di BaCrO4 che rimangono in
soluzione e sottrarle al numero di moli calcolate nel primo modo.
Per far questo scrivi x^2 = Kps e trovi x che è il numero di moli di
sale che rimangono in soluzione.
Se invece che BaCrO4 fosse stato, ad esempio, Ag2CrO4, dovevi scrivere
Kps = (2x)^2*x = 4x^3 in quanto si formano 2 moli di Ag+ dalla
dissoluzione del sale, ecc.
E per quanto riguarda determinare se vi è effettivamente un
precipitato come avevi pensato di fare?

Sì, calcolando solo il numero di moli del reagente limitante e da esso
risalire al peso in grammi del precipitato.
Per la determinazione non ho proprio idea, è quello che più mi
preoccupa.


Dai dati in tuo possesso calcoli le concentrazioni iniziali di moli di
Ba++ e CrO4--  in base alla dissoluzione totale dei reattivi. Poi fai
il prodotto tra le concentrazione di Ba++ e quella di CrO4--. Se tale
prodotto è maggiore di Kps si hanno le condizioni di equilibrio di
precipitazione e quindi la formazione di precipitato (seppur minimo
che sia, nel caso in cui il prodotto sia solo leggermente maggiore di
Kps).
Altrimenti il precipitato non si forma: non si è ancora raggiunto il
suddetto equilibrio.
Con i dati di quel problema l'equilibrio è Ampiamente raggiunto.
Spero di averti chiarito i concetti, altrimenti la mera risoluzione
del problema ti serve a poco.
Es.: nel mio primo scritto di Chimica Generale, in un esercizio si
chiedeva di calcolare come variava la concentrazione di Ba++ dopo
l'aggiunta di una determinata quantità di soluzione di BaCl2 ad una
soluzione di BaSO4; solo che non avevano chiesto di verificare se
venivano raggiunte le condizioni per la precipitazione del solfato di
bario! Ti puoi immaginare quanti calcoli ho dovuto fare prima di
capire come stavano le cose (e solo pochi lo capirono!)
Ciao.

Grazie mille, tutto chiarissimo.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Heterocyclic Polymer Networks

potreste indicarmi il nome di un libro sugli HPN che potrei trovare in 
una biblioteca di chimica qui all'università?
grazie 
figo

 ha scritto:


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Anodo e catodo

Salve a tutti, siamo due studenti di chimica generale e, tra i tanti
dubbi, al momento ci tormenta questo: partendo dal punto fermo che
l'elettrodo dove avviene l'ossidazione è detto ANODO e quello dove
avviene la riduzione è detto CATODO, sia nelle pile che nelle
soluzioni elettrolitiche, non riusciamo a capire perché nelle
soluzioni elettrolitiche il polo negativo è il catodo, mentre nelle
pile è l'anodo.
Riferendoci al Silvestroni, le figure incriminate sono la n. 1 del
paragrafo 13.3 e la n. 2 del 16.2.
In particolare, nel 13.3, nel paragrafo sul passaggio di corrente
continua, è scritto: "il polo negativo (catodo) cede elettroni a
specie chimiche presenti nella soluzione..."; ma, se cede elettroni,
non vuol forse dire che si ossida? E quindi, non dovrebbe chiamarsi
ANODO?
Grazie a chiunque vorrà rispondere.
Ciao da Marco e Renato.

 ANODO?
No, la riduzione è riferita alle specie in soluzione, non all'elettrodo.
-- 
Nick Belane

Bè... mi sa che si deve fare un piccolo distinguo.
Per quanto riguarda l'aspetto chimico come vedi le cose non cambiano, quello
che cambia è il segno riportato sugli elettrodi. (non ho il silvestroni
sotto mano, è fuori a fare due passi ihihihi)
Questo io me lo sono spiegato, a suo tempo, con la convenzione che si usa di
solito per identificare i poli di una pila.
In cui, detta in parole molto povere, non si guarda il percorso degli
elettroni, ma al contrario quello dei fantomatici protoni.
Cioè se vogliamo dirla come si deve in una pila gli elettroni vanno dall'
anodo(-) al catodo(+).
I fisicacci sono d'accordo che l'entità di carica si sposta dal - al + ma al
tempo in cui lo definirono guardavano le cariche positive che andrebbero dal
catodo all'anodo, e assegnarono all'anodo il (+) e al catodo il (-).
In poche parole mi sa che è una questione di convenzioni e basta,
l'importante è ricordarsi il verso reale della corrente e le reazioni che si
sviluppano nella cella... il resto so chiacchiere.
P.S.
Spero di non aver fatto casino!!

 pile è l'anodo.
Le pile  emettono  energia  elettrica  a  discapito  di  energia  chimica.
Le  soluzioni elettrolitiche  assorbono  energia  elettrica  ella
trasformano  in  energia  chimica.
Per  assorbire  energia, è  necessario  applicare  una  controtensione
elettrica,  anche  detta  forza  contro  elettromotrice,  superiore  a
quella  erogabile  nel  funzionamento  come  pile.
Una  pila è  come  un  rullo,  che  scende  lungo  un  pendìo.
Una  cella  elettrolitica  è  come  un  muletto,  che  rispinge  il  rullo
verso  monte.
Sul  resto  si  deve  poi  ragionare,  credo.
Romano
==================
www.spalic.com
Il libro  su  SPALIC  viene inviato  gratis
per  e.mail  a  chiunque  lo  richieda.


 ha scritto nel messaggio
news:3b176f0d...@news.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perchè il ferro a pKa = 6 precipita?

Perchè il ferro a pKa = 6 precipita?
SunRex

 >

 >
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcolo del PH

Salve a tutti,
dovrei sapere come si risponde, a tappe molto dettagliate, alla
seguente domanda: "Come varia il pH mescolando uguali quantità di HCl
e di NaOH"?
 
Grazie



CoIng...@gmail.com
 ha scritto:

Come varia rispetto a quale punto di partenza?Siamo in acqua?
Mesolandole in che modo?Aggiungendo uno dei due composti all'altro in 
modo progressivo?O mescolando le due quantità in un colpo solo?
King

 King

 Si, siamo in acqua
Ok,presumo che allora la vera domanda sia qualcosa tipo "come varia il 
pH di una soluzione acquosa a cui vengono aggiunte uguali quantità di 
HCl e NaOH?"
A questo punto mi verrebbe da chiederti se uguali quantità significa 
uguali volumi e basta,oppure stesse moli,poichè se le due soluzioni 
hanno concentrazioni diverse la cosa si complica leggermente.Supponendo 
tuttavia che per uguali quantità si intenda il medesimo numero di 
moli,la risposta è molto semplice,il pH non varia assolutamene.
Perchè?Perchè essendo una base e un acido forte reagiscono completamente 
formando il sale NaCl,il quale da idrolisi neutra.
King

On 5 Ott, 18:51, thekingofshadows_NOSPAM

Grazie... ora un'altro domanda più complessa. Dovrei sapere quali sono
i processi che tendono a far rimanere stabile il pH nella cellula,
cosa c'entra in tutto questo l' H2CO2?
                                     Grazie

 
Il principale sistema di regolazione del pH nell'organismo è costituito 
dal tampone CO2/CO3-- (H2CO3 è l'acido corrispondente).Su un qualsiasi 
libro di biologia/biochimica/fisiologia trovi tutti i dati in proposito.
Per esempio. 
http://www.pforster.ch/ydisp/AF%205_29.htm
King

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ricevo e rimando:

> eccipiente per pomata č stata la mela grattugiata.
Da ricordi di mamma, la mela grattuggiata era utilizzata come componente 
nelle creme di bellezza.
Non so se per le sue propieta' o per "gelificare" il composto.  Non sono 
chimico quindi non so se la terminologia e' corretta.
Andrea 

> davvero cosě, č, teoricamente ancora usabile?
A me le cose risultano un pelino differenti:
http://www.etimo.it/?term=pomata
Tex
PS Il crossposting č MALE 

 ha scritto nel messaggio 
news:xKiMk.178065$FR.4...@twister1.libero.it...

Per quello che puň servire, ricordo che tanti anni fa, almeno una 
quarantina, una zia mi diceva di una ricetta per una crema contro i 
foruncoli ( ma penso alludesse all'acne) dei giovani.  Questa consisteva nel 
tagliare una mela croccante, evidentemente autoctona, in tre o quattro fette 
molto spesse, cospargerle di zolfo e mettere il tutto a cuocere in forno. La 
pappa cosě ottenuta, veniva applicata sulla parte.  Francamente non so che 
efficacia potesse avere, ma te la passo gratis, cosě come l'ho avuta.
Ciao
dodi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: hplc cerco

cerco hplc usato. Pompa isocratica, valvola iniezione manuale, rivelatore UV
254-280 nm, integratore o reg. carta.
pago poco ma pago
emailare marca e richieste

 pago poco ma pago
Se può esserti utile come informazione, ho acquistato recentemente un
vecchio HP 1050 con autocampionatore, fornetto, uv-vis
per 5500  euro(+ iva) circa, compreso installazione e start up , 6 mesi di
garanzia on site. Esclusa GPIB e software che avevo già.
Ciao
Mauro

 emailare marca e richieste
emailare???? (spero che tu venga punito per aver usato questo termine)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sicurezza nei laboratori all'università

Se non sbaglio nei laboratori delle industrie per maneggiare bombole ci
vuole un patentino apposito. Io ricordo che in tesi all'università mi
facevano usare bombolette di cloro e di anidride solforosa come se fosse
robetta.
Le respirate di anidride solforosa che mi sono fatte.... ho ancora la
sensazione di dolciastro nel palato.
Mi sa che mi conviene andarmi a fumare una sigaretta.... morto per morto :-)

 ha scritto nel messaggio
news:ak8k49$nfp$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Purtroppo la sicurezza nei lab all'Università è sempre stata una cosa
abbastanza trascurata...
Penso che tutti abbiamo avuto le ns. esperienze negative in materia: io ho
fatto anche cromatografie usando benzene come eluente senza particolari
precauzioni...
Morris

 Mi sa che mi conviene andarmi a fumare una sigaretta.... morto per morto :-)
Beh, sin dai primi laboratori didattici ogni studente da delle poderose 
tirate di solventi, anche se si dice loro di non farlo... la questione 
sta tutta nella responsabilita' dello studente, tanto piu' se e' tesista 
e quindi si presume abbia gia' discreta manualita' da laboratorio oltre 
che conoscenze teoriche e pratiche che gli evitino le sniffate deleterie. 
E, parliamoci chiaro, credo che *qualsiasi* solvente / reagente da 
laboratorio faccia male, e che una vita in laboratorio non sia poi molto 
piu' sana rispetto ad una vita da vigile urbano... ma queta e' solo 
un'impressione...
-- 
Best regards, Jack
Linux user #264449
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 un'impressione...
Tutto dipende da come ci si comporta, le strutture per lavorare
senza rischi per la salute ci sono in tutti i laboratori, basta usarle e far
si che
chi ci sta vicino faccia altrettanto...

 robetta.
questi gas, ad esempio, sono due fra i 27 gas tossici previsti dalla legge.
cmq, i dispositivi di protezione e le buone tecniche di manipolazione in
generale ormai sono noti, ed un laureato (o laureando) in chimica non
dovrebbe essere sprovveduto: certo, a volte la presunzione di "conoscere la
chimica" porta a atteggiamenti spavaldi di sottovalutazione dei pericoli...

 wrote in message
lvLa9.108948$lu5.2...@twister1.libero.it...

sě ma in laboratorio ci mendano pure gente prima che arrivi alla laurea...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [SEMI_OT] Metodi per PDE

Qualcuno conosce qualche buon  testo o risorsa on-line che illustri un
pochino di metosi per risolvere equazioni e sistemi a derivate parziali ?
O in alternativa (che sarebbe l'esigenza immediata) qualkcuno sa che cos'è
la "Collocazione Ortogonale" ?


cerca qua
http://www.treasure-troves.com/
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica del restauro

Volevo sapere se si può trovare in rete un sito che illustri in modo
esaustivo le metodiche chimiche di restauro per le varie categorie di
materiali e che non le elenchi soltanto.
Ciao e grazie
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

materiali e che non le elenchi soltanto.
forse ti converrebbe provare presso qualche libreria universitaria. 
E' altamente improbabile trovare cio che chiedi in rete, 
l'unica speranza e' forse solo una ricerca su 
www.google.com

 Ciao e grazie
In rete trovi pochissimo ti consiglio la casa editrice Il prato, hanno
parecchi volumi sulla chimica del restauro
www.ilprato.it
sono specializzati in restauro e belle arti. La nostra Fondazione ha
parecchi libridi questo editore.Hanno in genere buone bibliografie.
Con questo spero di aver risposto anche alla tua domanda su pubblicazioni
riguardo restauro con Enzimi.
Dato che mi occupo di chimica del restuaro, come mai ti interessi a questo
settore?
Ciao
Giovanni Buti

 materiali e che non le elenchi soltanto.
Cercati qualcosa sui pigmenti e sull'eliostereopicnometria a riguardo delle
tecniche di analisi.
Ciauz!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Some Good Chemistry Books

A list of the top-selling online scientific books 
including those in chemistry has been compiled at 
http://www.jupiterscientific.org/sciinfo/bestbooks.html
Readers of this newsgroup should find this information useful 
in selecting a good science book as a gift for the holiday season.  
--------------------------------------------------------------
Jupiter Scientific -- dedicated to the promotion of science 
and scientific education through books, the internet, 
and other means of communication
http://www.jupiterscientific.org
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666

 
http://www.jupiterpseudoscientific.org
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polvere di caffè

Qualcuno saprebbe dirmi come decomporre la polvere di caffè(ottenuta dopo la
preparazione della bevanda) in un composto organico buono per usi agricoli?
Cmq il tutto dovrebbe essere fatto in casa, quindi non pretendo rigore
scientifico,vorrei solo sapere un metodo buono, non troppo elaborato!
Grazie

scientifico,vorrei solo sapere un metodo buono, non troppo 
elaborato!
L'uso piů comune casalingo, come ti avevo precedentemente 
risposto in un mio post, č quello di concime per le piante dei 
terrazzi.
 Il tufo di caffč  mescolato con la terra  viene aggredito 
subito dalle muffe, sempre presenti nel terreno, e presto 
(alcuni mesi) viene degradato a humus.
Poi ci sono delle ricette della nonna, di dubbia efficacia, per 
combattere afidi ed altri  parassiti.
 ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eserzio maturità

Qualcuno di voi iesce a risolvere questo quesito presentato alla maturità?
1) Quanti g di Zn occorrono x fare 3 moli di ioduro di Zn?
2) Quanti litri vengono prodotti da questa reazione?
Ma soprattutto.. 3) Quanto volume di soluzione 0,5 M di acido iodidrico si
consuma?
Thanks

Scusa ma non me ne intendo molto, la domanda era in un quiz di preparazione
per l'esame ed č formulata cosě!
Cmq grazie mille per l'aiuto.
Ciao


in 3 moli di ZnI2 ho 6 moli di I-
quindi 6 moli/ 0,5 mol/l  = 12 litri
giusto?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Formula di struttura

Altro problema:come si fa a ricavare il tipo di ibridizazioni e la formula
di struttura di una molecola?

 ha scritto nel messaggio
news:8qp04r$h74$1...@nread2.inwind.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 1,2 dicloroetano cis o trans?

Se devo scrivere la formula di struttura del "1,2 dicloroetano" mi sorge il
dubbio: scrivo i Cloro in cis o trans per poi scrivere le proiezioni di
Newman delle configurazioni eclissate e sfalsate?
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Newman delle configurazioni eclissate e sfalsate?
Se fosse l'etene è un conto, ma sull'etano non si può parlare di cis o 
trans, non c'è un doppio legame. 

 trans, non c'è un doppio legame.
Vero, ma se si ha l'obiettivo di scrivere la forma eclissata e sfalsata del
1,2 dicloroetano ai fini energetici, forse qualche differenza esiste tra cis
e la trans: chiamo cis e trans IMPROPRIAMENTE la conformazione del 1,2
dicloroetano ponendo i Cloro nello stesso lato (diciamo impropriamente cis)
e su lati opposto (diciamo impropriamente trans).
Non so se sono stato chiaro e concordo, ovviamente, con te per l'uso
assolutamente improprio di cis-trans.
Fab


dovresti usare la formula trans solo per il fatto di ingombro sterico

 ha scritto nel messaggio 
news:1173522619.9...@v33g2000cwv.googlegroups.com...


 assolutamente improprio di cis-trans.
Esiste una nomenclatura ben precisa. Nel caso si parla di planarità, 
periplanarità, antiperiplanarità o antplanarità in base all'angolo di 
torsione tra i due cori. 

 torsione tra i due cori.
Non ci sono ancora arrivato :') ma grazie!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Manuale per il laboratorio di chimica del prof. G. Salomone

Segnalo che è disponibile  l'opera in oggetto (tre volumi in uno): Preparazione prodotti inorganici, preparazione prodotti organici, le operazioni di laboratorio. E' stato digitalizzato da me trascrivendolo in Word e poi salvandolo in PDF per un totale di 530 pagine. Sono circa 5 Mega. Vedi
http://www.mori.bz.it/Salomone-%20Manuale%20del%20laboratorio%20chimico.pdf
 
 
Edoardo Mori - 
www.earmi.it
 
 
 
 
 

 
http://www.mori.bz.it/Salomone-%20Manuale%20del%20laboratorio%20chimico.pdf
 
 
Sul serio avresti fatto un simile lavoro trascrivendo tutto a mano?
C'� da fidarsi che non hai commesso errori di digitazione?
E com'� che il tuo PDF si ferma a pagina 128 ?
 
Bye,
 
   *GB*


Sono 3 volumi

 Sono 3 volumi
 
E con questo? In copertina si legge:
 
   RACCOLTA DEI TRE VOLUMI
 
   I -   La preparazione dei prodotti chimici minerali.  Pag  1-210
   II -  La preparazione dei prodotti chimici organici.  Pag. 211-404
   III - Guida pratica per le operazioni chimiche.       Pag. 407-563
 
Bye,
 
   *GB*

     III - Guida pratica per le operazioni chimiche.       Pag. 407-563
 
Io lo vedo tutto.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 Io lo vedo tutto.
 
Mi sa che stai guardando il numero di pagine dell'ultimo volume.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 Mi sa che stai guardando il numero di pagine dell'ultimo volume.
 
Hai ragione: ero andato direttamente all'ultima pagina senza riflettere
sul fatto che all'epoca le opere in piï¿½ volumi non avevano numerazione
consecutiva, ma ricorrente. Chiedo scusa a Edoardo Mori, il cui impegno
onerosissimo ï¿½ stato assolutamente encomiabile.
 
Bye,
 
   *GB*

Ho usato un programma di OCR per il lavoro di base,ma poi ho dovuto correggere bene il testo originale, mal leggibile per la cattiva qualità di stampa e poi ho dovuto correggere tutte le formule. Il numero di errori dovrebbe essere minimo.

 numero di errori dovrebbe essere minimo.
 
Giu' il cappello, lavoro di tutto rispetto.
 
 
 
-- 
Guillotin n'avait coup� trop peux

 
http://www.mori.bz.it/Salomone-%20Manuale%20del%20laboratorio%20chimico.pdf
 
 
Mi unisco alle congratulazioni e scarico immantinente :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Raccolta di ebook

Sono capitato per caso su questo blog, 
http://bookslinks.blogspot.com
,
ci sono link a oltre 60 libri in pdf. Credo possa interessare. Ciao.

 Credo possa interessare.
Specie alla guardia di finanza...
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64


sì, non aspettavano altro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido citrico e vitamina c

Non sono la stessa molecola, per sapere la formula devi consultare"Index
Merk"
ciao.

 ciao.
"Merck Index", ma basta un libro di chimica organica
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostanze puzzolenti

Mi interesserebbe produrre una sostanza molto simile a quella delle fialette
puzzolenti, qualcuno mi puņ aiutare?
Ho letto i tread precedenti ma mi sembra che parlino di miscele tossiche e
pericolose...
Esiste qualcosa di non tossico e innocuo?
Grazie

Per quel che ne so, nelle fialette puzzolenti ci dovrebbe essere del solfuro
d'ammonio.
Ma prima di usarlo controllerei la scheda di sicurezza.
ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 wrote in message
peM2b.42236$zN5.1...@news1.tin.it...


(in genere tutto ciň che puzza molto č anche nocivo .... 
Inoltro domanda ai NAS peche' amputino i piedi di un mio amico
allora... se andasse in piscina potrebbe fare una strage ;-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Chemists are the *cleanest* people you'll ever meet...
they wash their hands even *before* they go to the restroom!

 >(in genere tutto ciò che puzza molto è anche nocivo ....


Per la pericolosità cercati la scheda di sicurezza.
Io so solo che il figlio di uno dei miei rifornitori di prodotti chimici
voleva farci un fialettone puzzolente per carnevale!
Circa la preparazione, forse ti converrebbe comprarlo. Comunque si può fare
per azione di H2S (che è comunque tossico --> operare sotto cappa) su
ammoniaca acquosa.


> Esiste qualcosa di non tossico e innocuo?
Il dimetilsolfuro (Me2S) ti va bene? Dovrebbe essere abbastanza innocuo ed
ha un odore di crauto marcio inimitabile.
Non so dirti come prepararlo facilmente. A me veniva fuori come prodotto
secondario di una reazione che facevo (Ossidazione di Swern) per riduzione
del dimetilsolfossido.
Ciao
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: volume molare gas

qualcuno ha da propormi una esperienza semplice da fare con i ragazzi di 
scuola superiore per la determinazione del volume molare di una gas? ne ho 
trovata una ma č un pň coplicata!!
grazie! 

 trovata una ma è un pò coplicata!!
Potresti sviluppare 0,1 mol di CO2 (da carbonato+ac. solforico) in un 
contenitore a stantuffo in grado di indicarti il volume occupato, solo che 
al momento non mi viene in mente niente riguardo al contenitore

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione cloruri acilici

Salve a tutti!
Ho un dubbio, che certamente saprete chiarire...è possibile ottenere
un chetone contenente un triplo legame in alfa al carbonile dalla
reazione tra un cloruro acilico e uno ione acetiluro?
Grazie mille 
Leonardo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica organica

Salve a tutti.
Avrei qualche quesito da porre inerente alla chimica organica:
- Cosa si intende per composti organoborani e perchè possono essere intesi 
come acidi di Lewis?!
- I composti organolettici sono acidi o basici??
-Che differenza c'è tra i sali di ammide e i sali d'ammonio quaternario??
Sto preparando l'esame di chimica organica..
Grazie in anticipo a chi cortesemente avrà voglia di rispondermi..
gloria 

 quaternario??
Nei sali di ammonio quaternario il catione č rappresentato dallo ione 
ammonio NR4+, dove R puň essere alchile, arile, idrogeno, ecc., ad es. 
NH4Cl. In acqua si comportano da acidi deboli (la base coniugata č l'ammina 
corrispondente, base debole)
Nelle ammidi (piů correttamente ammiduri) invece l'azoto č anionico : ad es. 
NaNH2. L'acido coniugato dello ione NR2- č un'ammina NHR2 (se R=H č 
l'ammoniaca NH3), debolissima come acido, per cui contrariamente ai sali di 
ammonio questi composti sono molto basici.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

1) Gli organoborani sono composti organici formati da boro e carbonio.
Sono acidi di lewis per la caratteristica elettrofilicita dell'atomo di
boro. Attenzione pero' che la chimica del boro ha alcune
particolarita'. Per  essere meno eletronegativo dell' idrogeno nelle
addizioni elettrofile segue regole di addizione anti-markovnikov (ma
non scendo in particolari perche' non mi ricordo bene).
2) Una sostanza organolettica e' una sostanza della quale si puo' fare
una analisi sensoriale. Una analisi organolettica quindi e' una analisi
sensoriale (tatto, gusto, vista, udito, odore). Quindi puo' essre
qualunque cosa, un acido, una base e chi piu' ne ha ne metta.
3) Attenzione a non confondere:  Le ammidi sono  composti formati da un
gruppo funzionale chiamato ammidico che e' formato da un gruppo
carbonilico unito direttamente all'azoto.
L'anione ammide e' la base coniugata dell'ammoniaca ed e' questa che
forma sali (es NaNH2).
I sali di ammonio quaternario sono formati da un anione (cloruro,
solfuro etc) e da un catione di ammonio quaternario che deriva da ioni
ammonio dove i quattro idrogeni sono sostituiti da gruppi alchilici. A
diffrenza degli ioni ammonio e ioni primari secondari e terziari gli
ioni quaternari sono permanentemente caricati indipendentemente dal pH
della soluzione.
Ho scritto a memoria per cui spero di non aver detto castronate.. Ma
per norma visto che stai preparando l'esame puoi partire da un punto di
vista critico da questi concetti e evolverli ...Detto in parole povere
..STUDIA :)
Ciao
Andrea Zille