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Titolo: ebollizione

Salve a tutti. Qualche anima pia che mi aiuti?
Non riesco a capire come può la tensione di vapore di un liquido 
eguagliare la pressione atmosferica e provocarne ebollizione.
La tensione di vapore di un liquido è la pressione che il vapore 
esercita sulla superficie del liquido, quando liquido e vapore sono in 
equilibrio dinamico. Questo equilibrio, però, in un recipiente aperto 
non può mai essere raggiunto a causa della diffusione nell'atmosfera 
delle molecole di vapore.
L ebollizione avviene in un recipiente aperto, ma in un recipiente 
aperto l equilibrio non si può mai raggiungere. Per cui se non si 
raggiunge l equilibrio, non si presenta la tensione di vapore e se non 
si presenta la tensione di vapore come fa quest ultima ad eguagliare 
la pressione atmosferica, generando ebollizione???????
 
 

 aperto l equilibrio non si può mai raggiungere.
 
L'equilibrio si raggiunge nella massa del liquido, non all'esterno. Le 
bolle si formano nella massa proprio perché alla temperatura di 
ebollizione il vapore può vincere le pressione esterna.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

fisiol ha scritto:

L'ebollizione si produce quando, alla fissata pressione, la temperatura
del liquido assume il valore per cui la tensione di vapore a quella
temperatura eguaglia la pressione, non importa che il liquido non
sia all'equilibrio con il vapore prodotto che viene magari aspirato via,
allora le bollicine di vapore che si formano all'interno del liquido
possono aggregarsi e accrescersi dato che li' la pressione del vapore
eguaglia la tensione di vapore.
Ad es. la tensione di vapore dell'acqua vale 101325 Pa alla
temperatura di 373,15 K quindi a pressione atmosferica
per portare a ebollizione l'acqua bisogna farle raggiungere
la temperatura di 100 °C, non e' necessario che la pressione
(parziale) del vapore all'esterno della superficie dell'acqua sia
uguale a quella atmosferica.
 
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
 

mmmh, non ho capito :(
 
 

 mmmh, non ho capito :(
 
Immagina di stare sotto la superficie del liquido, dove la pressione non 
si discosta significativamente dalla pressione atmosferica. Come 
potrebbe formarsi una bolla di vapore con pressione minore della 
pressione del liquido che la circonda? Non può formarsi.
Invece alla temperatura di ebollizione il vapore all'interno del liquido 
può raggiungere una pressione che eguaglia quella del liquido che la 
circonda, quindi la bolla può nucleare, accrescersi e salire facendo pop.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 mmmh, non ho capito :(
 
Non e' che anche tu sprechi troppe parole a spiegarti, eh. ;-)
 
Fino a che la temperatura del liquido e' inferiore a quella per
cui la tensione di vapore saturo eguaglia la pressione ambiente
fissata, allora le eventuali bollicine di vapore che si formano
all'interno del liquido sono immediatamente riassorbite,
poi all'aumentare della temperatura, quando questa raggiunge
il valore per cui la tensione di vapore saturo eguaglia la pressione
ambiente allora le bollicine che si formano all'interno del
liquido possono mantenersi e ingrandirsi se viene fornito
continuamente calore, senza collassare immediatamente,
dato che sono all'equilibrio con il liquido.
Tutto cio' accade anche se al di fuori della superficie del
liquido eventualmente la pressione del vapore risulti
inferiore alla sua tensione di vapore saturo.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
 

 ha scritto:

In questo momento sono proprio in tilt, per questo mi sono limitata a
scrivere: "mmmh, non ho capito"
Vediamo adesso se c'ho capito qualcosa..
La tensione di vapore che eguaglia quella atmosferica, in realtà è quella
delle bolle che si trovano all'interno del liquido, non quella del vapore
esterno alla superficie del liquido (che essendo a contatto con l'atmosfera,
non può esserci)
 

 ha scritto:

che stupida che sono, adesso ho capito. :P grazie ad entrambi comunque,
siete stati gentilissimi
 
 
 


Proverò a darti una mia spiegazione: molte sostanze ( più o meno tutte)
hanno un parametro che si chiama "tensione di vapore" o "pressione di
vapore".
In cosa consiste? immagina due recipienti tra loro collegati da un
rubinetto, in uno c'e dell'acqua, l'atro recipiente è totalmente sigillato
ed abbiamo preventivamente fatto il vuoto, ad esso sono applicati un
termometro ed un misuratore di pressione. Alla condizione iniziale
(rubinetto chiuso), il termometro misurerà la temperatura di 35° visto che
oggi fa caldo ed una pressione interna di 0 (zero) millibar dato che avevamo
fatto il vuoto. Apriamo il rubinetto e facciamo fluire una certa quantità
d'acqua es un terzo del volume totale del recipiente vuoto. Se non esistesse
la pressione di vapore noi continueremmo a misurare 0 millibar, in realtà
avvengono due cose, prima noteremo un abbassarsi della temperatura del
recipiente e nel contempo una graduale perdita di vuoto ovvero la pressione
comincerà ad aumentare. Attendiamo un certo tempo e noteremo che la
temperatura del recipiente è ritornata a salire ai precedenti 35° e la
pressione si sarà stabilizzata ad un ben preciso valore diverso da zero
anche se inferiore ai 1000 millibar della pressione esterna (pressione media
dell'aria). In pratica il voto è stato riempito dal vapore d'acqua.
Riscaldiamo il nostro recipiente sino a 100° e noteremmo che la pressione
interna salirà sino a 1000 mbar, se aumentiamo a 105° la pressione salirà
oltre i 1000 milibar e si fermerà ad un nuovo ben preciso valore. Questa è
la pressione/tensione di vapore!
Ora, quando noi poniamo una pentola sul fuoco e portiamo ad ebollizione
l'acqua, significa che abbiamo raggiunto una temperatura in cui la pressione
di vapore è superiore alla pressione dell'aria in cui operiamo (circa
1000mbar) quindi l'acqua tende a compensare la pressione evaporando in
maniera "impetuosa" ma nel contempo, l'evaporazione comporta un notevole
dispendio di calore da cui ecco che se noi smettessimo di riscaldare
l'ebollizione cesserebbe immediatamente e viceversa anche alzando la fiamma,
la temperatura dell'acqua in ebollizione non aumenterà di temperatura ma 
semplicemente aumenterebbe la tumultuosità dell'ebollizione.
Spero di essere stato chiaro ed aver centrato il problema.