Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per il caro Soviet :)

...che ringrazio per la delucidazione nel thread "Pila....".
Mario, sono prossimo ad un esamino di stechiometria, vorrei ancora un
tuo parere su questo esercizio a "catena":
1. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 12.36g di
solfato di ammonio puro al 87% in 655ml di acqua.
2. Come varia il pH della soluzione se aggiungo anche 19.8g  di
idrossido di ammonio nello stesso volume di soluzione.
---risposta---
1. trascuro l'effetto basico dello ione solfato e considero solo quello
dello ione ammonio che mi dà unpH di 4.89.
2. non mi faccio prendere in giro e penso precisamente: aggiungendo
19.8g di idrossido di ammonio considero prima l'effetto acido dello
ione ammonio che mi porta il pH a 4.50 e poi...arrivano gli OH
dell'idrossido che portano il pH a 13.9 considerando le dovute
approssimazioni.
Ovviamente ho portato i calcoli su carta, magari li posto sul web dopo
averli scandionati?
Grazie :)

 solo convenzionale, non è come idrossido di potassio.
Scusami Mario,
                           ma come saperlo?
Mi spiego: un esercizio di esame dato come ho postato trae in inganno
assoluto.
Viene spontaneo pensare che NH4OH si dissocia e gli OH- portano la
soluzione verso la basicità.
Come posso conoscere il comportamento di specie chimiche come
l'idrossido di ammonio che in realtà è solo ammoniaca e quindi
comportarmi di conseguenza all'esame/vita pratica? :(
Grazie..... :((((

Andrea ha scritto:
 >>mah .... tieni presente che la dicitura idrossido di ammonio è
 >>solo convenzionale, non è come idrossido di potassio.
 >
 >
 > Scusami Mario,
 >                            ma come saperlo?
 > Mi spiego: un esercizio di esame dato come ho postato trae in 
inganno
 > assoluto.
ehhh, che te devo dì ? Purtroppo è un nome ancora molto usato, 
anche nei cataloghi. Personalmente l'ho sempre odiato a morte.
Imho l'aggettivo acquoso è molto più espressivo. Ammoniaca 
acquosa mi sembra inequivocabile.
Pure un po' ineffabili trovo anche altre diciture tipo : cloruro 
di idrogeno (che starebbe per HCl puro, gas) e acido cloridrico 
(che starebbe implicitamente per la sua soluzione acquosa, ma io 
lo riterrei un nome accettabilissimo ANCHE per la sostanza pura, 
per cui di nuovo per la soluzione in acqua consiglierei di 
apporre cmq l'aggettivo acquoso). Sorvoliamo sul "muriatico".
Altri nomi irregolari, usati per molte basi organiche e 
alcaloidi, in forma di cloruri, bromuri etc, e che sono 
piuttosto usati nella forma cloridrato di stricnina (per dire 
cloruro), che imho sembra suggerire la presenza di acqua di 
idratazione, ma non ha nulla a che vedere.
 > Viene spontaneo pensare che NH4OH si dissocia e gli OH- 
portano la
 > soluzione verso la basicità.
Gli OH- si creano davvero, ma non nella quantità che la formula 
lascia supporre (equimolare), bensì nella misura in cui è 
indicato  dalla Kb di NH3.
 > Come posso conoscere il comportamento di specie chimiche come
 > l'idrossido di ammonio che in realtà è solo ammoniaca e quindi
 > comportarmi di conseguenza all'esame/vita pratica? :(
non so. Non sono tantissimi i casi ingannevoli, dopotutto. Se ne 
incontri altri, riposta, e sarai "chiarito".
ciao
Soviet
P.S.
ahhh .... come titolo per un thread non è un po' ridicolo ?
 >
 > Grazie..... :((((
 >

 non ho controllato, spero tu abbia usato  (H+) = radix(Ka*Ca)
Non c'entra nulla, ma perche *radix* e non *sqrt* o *radq* ? Non l'ho 
mai sentita come notazione (ok, si capisce lo stesso :P ) e mi 
incuriosiva l'origine...
Ciao
	Mavimo