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Titolo: Equivalente chimico

Salve,
mi è stato spiegato l'equivalente chimico, ma tale nozione mi romane
alquanto oscura...potete spiegarmi meglio la relazione tra mole ed
equivalente...anche con qualche sito che tratti l'argomento...grazie a tutti
per eventuali delucidazioni....^_^

Ciao teosub, nel tuo messaggio dicevi:

La definizione parla chiaro: un equivalente e' la frazione di mole che
scambia una mole di elettroni.
Ovvero, 1 mole di uno ione monovalente = 1 equivalente di ione monovalente
(1 mol Cl- = 1 eq Cl-), 1 mole di uno ione bivalente = 2 equivalenti di
ione bivalente (1 mol Ca++ = 2 eq Ca++).
E via cosi'.
Spero sia abbastanza chiaro. Senno' Google e' tuo amico.

 ha
scritto:

Come più volte ricordato, le nozioni di equivalente e di normalità sono
fuorvianti, antiquate e assolutamente da evitare.
In sintesi:
Normalità = molarità / numero di particelle scabiate
Peso eqivalente = peso molecolare / numero di particelle scambiate
Questo numero di particelle è il numero di protoni ceduti o acquistati
se si parla di una reazione acido-base, ovvero il numero di elettroni se
si parla di una redox. La normalità e il peso equivalente cambiano
quindi in relazione alla reazione in cui la specie è coinvolta.
Se vedi una bottiglia "KMnO4 0.01 N" non potrai mai sapere quante moli
di permanganato ci sono in un litro di quella soluzione, dato che non
sai se quell'etichetta è stata scritta pensando alla riduzione in
ambiente basico (Mn(VII) --> Mn(IV)) o in ambiente acido (Mn(VII) -->
Mn(II)).
Quando si parla di acidi o basi monoprotici la dizione non è fuorviante,
ma è comunque inutile, visto che esiste la molarità.
Ciao
--
Francesco Giannici
http://iamr.cjb.net

 ha scritto nel messaggio
news:j5kurvg4rodfede9m...@4ax.com...


scambia una mole di elettroni.
Aggiungo solo che spesso senza guardare agli elettroni riferendosi a
una reazione si considera:
- se hai una certa quantita' di un substrato "principale" A che vuoi
trasformare in B definirai 1 equivalente il numero di moli di quel
substrato di partenza (se una mole di A deve reagire con 3 moli di C
per dare 1 mole di B dirai che usi un equivalente di A, 3 equivalenti
di C e ottieni un equivalente di B).
- se hai una reazione bilanciata chiamerai 1 equivalente il
coefficente stechiometrico minore, per cui avendo la reazione
2A+4B--->3C, usi un equivalente di A e due equivalenti di B
In pratica avrai sempre una sostanza di cui ne prendi un equivalente
(che potra' essere 1, 2, 100, 1000... moli) ed esprimi in proporzione
quanti equivalenti di altre usi.
Questo non so quanto sia formalmente corretto (soprattutto mi sembra
che in alcuni casi si scontri un po' con quanto studiato e applicato
nei corsi di analitica dove si guardavano piu' gli e- e gli H+
scambiati) ma ti assicuro che e' molto comodo quando tu devi applicare
al tuo prodotto una reazione gia descritta: basta che consideri il
numero di moli che hai come un equivalente e moltiplichi tale numero
per il numero di equivalenti di ogni reagente che ti serve... noi lo
faciamo sempre nel quaderno di laboratorio, purtroppo non l'ho visto
fare nelle tesi dovendo quindi ogni volta fare i calcoli di che
proporzioni stanno usando tra le moli... ok nulla di tragico, ma usare
gli equivalenti sarebbe piu' immediato IMHO.
-- 
Ciao!!!
Michele
Physical Chemistry: The pitiful attempt to apply y=mx+b to everything in
the universe.

 > Ciao
Non è fuorviante in questo caso e nemmeno inutile visto che su qualunque
flacone di acido o base momoprotico o monobasico o poliprotici è  molto
probabilmente indicata la normalità.
E' bensì utilissimo per calcolare direttamente il volume necessario per
neutralizzare un dato volume di acido o di base mediante la 'abusatissima'
formula per l' equazione di neutralizzazione:
N1*V1 = N2*V2
