mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fegato e plasma

Devo fare l'analisi quantitativa di metalli nei fegatini di vari tipi di
pollo
mediante ICP-AES.Non ho idea di dove ppoter andare a cercare la
bibliografia.
Devo cercare in riviste di Zoologia?Di analisi chimico-cliniche?
In rete dove posso andare a cercare?
Grazie

 wrote in message
918e5t$idr$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Guarda nel sido della Food Drug Administration: ci sono le linee guida per
l'analisi di metalli pesanti mediante AAS e ICP-MS
http://vm.cfsan.fda.gov/~lrd/pestadd.html
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 perchč non chiedi ala prof Pinna o alla Nurchi?????????????ci vediamo in
facoltŕ,
valentina crimella
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: manuali universitari

Salve. Chiedo alcune informazioni su testi di chimica.
Vi è in commercio un testo di chimica chiaro e completo
a livello universitario? Quali sono "i migliori"?
Quello di Arnaldo Peloso del 1996 'Chimica generale
ed inorganica con elementi di organica' è valido?
O ve ne sono di americani (tradotti) più ben fatti?
Grazie e saluti.

 a livello universitario? Quali sono "i migliori"?
Ce ne sono innumerevoli.
Servirebbe sapere il target.
Chimica di che tipo?
Rivolta a chi?
Tex 

 Rivolta a chi?
Lo ho scritto: un corso di chimica generale con elementi di organica
a livello di primi anni d'università, che sia completo oltre che chiaro.
Come è ritenuto (da un chimico) il manuale - che ho -  'Fondamenti
di chimica', di Adriano Sacco? (rispetto ad es. a quello del Peloso)
Grazie e saluti

 a livello di primi anni d'università, che sia completo oltre che chiaro.
Non ci siamo capiti.
Non basta dire "Università", serve la facoltà o l'orientamento. Oltretutto, 
"completo" è un termine un po' ambiguo. Se si tratta di Chimica generale, 
ovviamente NON può essere "completo".
Per l'Ingegneria, si usa un approccio.
Per la Biologia, un altro.
Per la Fisica, un altro ancora.
Per la Chimica, ovviamente, ancora altro.
In altre parole, la domanda diventa: cosa dovrai farci? Ti serve per 
curiosità personale? Per prepararti a qualche esame? O in ambito 
professionale?
Ciao
Tex 

 Tex
Io usavo il "Bandoli" di chimica e  mi pare buono, soprattutto le
ultime edizioni.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Combustione Gasolio VS Benzina

Per quale meccanismo la combustione del gasolio può avvenire
regolarmente anche molto lontano dal rapporto stechiometrico anche
100/1
mentre la benzina brucia bene solo al rapporto stechimetrico in genere
14/1
grazie e saluti


Tu prova a mescolare gasolio vapore con aria e ad accenderlo con la
scintilla di una candela e poi lo scopri subito...


Dunquè non è una caratteristica dei carburanti, ma della modalità di
accensione???
Così un motore a ciclo Diesel  potrebbe funzionare con la benzina?
a parte i problemi di lubrificazione del sistema di iniezione.
saluti

 a parte i problemi di lubrificazione del sistema di iniezione.
Funzionerebbe peggio perche' il gasolio, sia come componenti
principali che come additivi, e' ottimizzato per bruciare bene a
contatto dell'aria ad alta temperatura (numero di cetano).
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soviet_Mario

ciao a tutti,
quest'anno mi iscriverò all'università, ma sono indeciso fra chimica,
chimica industriale e ctf.
volevo chiedere a Soviet_Mario (oltre che fargli i miei compliementi per
le tue conoscenze chimiche): se non invado troppo la tua privacy, qual'è
stato il tuo iter studentesco? dove ha i studiato? cosa mi consiglieresti
e soprattutto dove studiare? se non ti va di rispondermi qui, puoi
mandarmi una mail all'indirizzo damiano-DOT-iannizzotto-AT-katamail-DOT-it.
infinitamente grazie!
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
Ciao e buon quel che farai !
CCCP-Mario

Soviet_Mario ha scritto:
Grszie soviet_mario! adesso sono più sollevato. credo ke mi iscriverò a
chimica.
ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Purtoppo non potrò essere in Milano Oggi[..]

Causa svenimenti e nausea non potrņ essere a Milano nel luogo prefissato
oggi[..]
Mika-hel

 oggi[..]
Sei incinto?

 io forse non potrň andare al mare il prossimo uich....
Io invece c'ero anche ieri pomeriggio! ;-D
Ciao,
El Fefo
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: composizione della benzina

Non riesco a trovare notizie sulla composizione della normale benzina per 
autotrazione, non cerco dati precisissimi, mi basta qualcosa di indicativo 
che indichi le varie percentuali di idrocarburi.
Qualcuno puņ aiutarmi?
Graie in anticipo 

 Qualcuno puň aiutarmi?
iniziamo: benzene circa 1% o meno. 

 ha scritto nel messaggio 
news:alc6e.761296$b5.34...@news3.tin.it...

Se ti interessa posso inviarti una mail con allegate le specifiche della 
benzina super senza piombo della Q8.
Ciao
e.b. 

 e.b.
invia pure!
alessio82 chiocciola hotmail punto com
...e grazie in anticipo!

 ha scritto nel messaggio
news:alc6e.761296$b5.34...@news3.tin.it...


 antidetonante.
La "benzina verde" di verde ha solo il nome...comunque probabilmente è
meno peggio (ammettendo che le marmitte catalitiche siano ben
funzionati) di quella con il piombo.
Ti assicuro che nessun "verde" (se come tali intendi gli
ambientalisti, anche se propriamente con tale termine si dovrebbeno
indicare gli appartenenti all'omonimo partito) è entusiasta della
benzina "verde".
Saluti
Riccardo

 riscaldamenti che vanno da sempre a gasolio.
...che la fonte principale di particolato fine nell'aria.
La responsabilità delle auto è, se mai, quella di sollevare la polvere da
terra e sospenderla nell'aria col loro passaggio.
Le emissioni delle catalizzate, da Euro 3 in poi, sono trascurabili se
paragonate a quelle dei motori a gasolio e, soprattutto, degli impianti di
riscaldamento, vecchi nella stragrande maggioranza dei casi e poco
efficienti.
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: silice nell'acqua

nell'acqua minerale che bevo l'etichetta dice che contiene silice !
Ma è normale ?
-- 
Cordiali Saluti 


Certo, è normale.
Purchè sia sotto forma solubilizzata (silicati) e l'acqua sia
limpida e trasparente.
Per comodità, la concentrazione viene espressa in ppm (cioè mg/l)
di silice (SiO2), e nelle normali acque potabili oscilla nell'intorno
di 1-5 ppm (ma potrebbe essere anche superiore a 10 ppm).
La determinazione viene facilmente eseguita per via colorimetrica.
E' da notare che piccole quantità (dell'ordine dei ppb, cioè
microgrammi/l) di SiO2 sono presenti anche nelle acque distillate
e demineralizzate, in quanto la rimozione completa della silice è
estremamente difficoltosa.
Diverso è il discorso relativo alla torbidità, che dovrebbe essere
praticamente assente nelle acque potabili.
Si tratta di particelle in sospensione, e la determinazione si
esegue misurando l'assorbimento della luce; anche la torbidità,
ad es. nelle acque reflue, viene convenzionalmente espressa in
ppm di SiO2 (ma è tutta un'altra cosa rispetto alla precedente,
ad es. durante le piene dei fiumi può raggiungere valori anche
superiori a 1000 ppm).
Nino

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rendering di strutture cristallografiche

Salve a tutti.
Sono alla ricerca di un programma semplice che giri sotto Windows per
realizzare belle immagini di molecole o strutture cristalline. Quello che mi
interessa sono solo immagini di alta qualità, non grandi potenze di calcolo
o altre cose. Tanto per fare un esempio, mi basterebbe ottenere una bella
immagine del NaCl (o meglio ancora di una pevroskite cubica).
L'esigenza viene dal fatto che sto scrivendo la mia tesi e vorrei non
dipendere da internet per reperire tali immagini.
Avete qualche programma da consigliarmi?
Grazie!
Davide


C'è un programma di cristallografia CARINE che credo faccia 
al caso tuo. Si trova in vari siti come demo con qualche 
limitazione.  Costruisce il reticolo, prevede il diffrattogramma, 
disegna la proiezione stereografica e tante altre cosette 
interessanti. Ma secondo me, il migliore programma di 
modellazione molecolare, con un bel rendering è Hyperchem, 
di cui si può trovare la versione lite con 24h di 
fullperformance, oppure , qui lo dico e qui lo nego , c'è un 
sito russo ove si trova il crack della versione 5.
ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 ha scritto nel messaggio
news:2003021...@mynewsgate.net...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Identificare la glicerina

Salve.
In magazzino e' saltata fuori una bottiglia, con etichetta
illeggibile, e ho deciso di identificarla ! :-)
E' un liquido molto sciropposo e vischioso, incolore ed inodore, 
reazione neutra, solubile in acqua ed in alcool, insolubile in etere.
Non ho fatto il test del punto di ebollizione, ma mi sembra quasi
sicuramente glicerina.
Cosa ne pensate ?
Ce' un qualche test per identificare la glicerina ?

Ce' un qualche test per identificare la glicerina ?
ho trovato questo :
Se scaldata con poco bisolfito potassico sviluppa fumi irritanti di
acroleina.
Anche con bisolfito di sodio ?
Per capirci : il bisolfito di sodio e' quello che si usa per conservare il
vino ?   
ciao, grazie a tutti !

 acroleina.
occhio che temo possa trattarsi di un'indicazione mal trascritta 
o mal tradotta.
Il sale è il bisolfAto (ossia il solfato acido), di sodio o 
potassio poco importa (forse è comune quello di potassio per la 
più facile cristallizzabilità e la minore igroscopicità).
In generale molti acidi abb. forti e piuttosto concentrati e 
disidratanti, specie a caldo, formano l'acroleina dal glicerolo 
(basta non usare il nitrico o perclorico, se no sono dolori).
Pensa che se ne forma un poco per semplice pirolisi persino dai 
grassi (triesteri del glicerolo), anche l'olio, quando sono 
scaldati in prossimità o oltre il punto di fumo (tipo nelle 
patate fritte o le ciambelle delle bancarelle della fiera, 
quando vedi quell'olio bello nero, tipo pece per le barche, e se 
ci metti il naso sopra, senti che pizzica e gli occhi pure 
fastidiano un po' ... e il fegato ringrazia ovviamente perchè 
l'aldeide acrilica è un toccasana!).
Il bisolfito (conservante antimuffa per il vino), oltre ad 
essere un riducente (ma qui la cosa è ininfluente, perchè il 
glicerolo è irriducibile), è un acido molto debole e non è 
disidratante, quindi imho non ha alcun senso.
ciao
CCCP++Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bibite gassate e zucchero

Perché quando metto dello zucchero in una bibita gassata, essa si sgasa
velocemente?
--
=/\=   Capitano Jean-Luc Picard   =/\=
ufficiale in comando della U.S.S. Enterprise
e numero 1 del Super Squadrone Caserta
http://members.xoom.it/ssc

 wrote in message
aKo36.209456$hk4.7...@news.infostrada.it...


 di corsa................si può notare facilmente.
Ma poi lo zucchero a cui si era attaccata la CO2 che è evaporata rimane in
soluzione, vero?
--
anno nuovo, indirizzo nuovo (e forse anche un nick)
master.o...@inwind.it
l' indirizzo precedente, 
tok...@tin.it
 ,
sarà attivo fino al 14 febbraio 2001

Si, lo zucchero rimane........non è volatile.

 oltre che più acida?
No, perché l'acido carbonico si forma da CO2 + H2O, quindi l'H2O che
recuperi è quella che ha reagito prima.
Piero Paravidino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH e cloro

Ciao a tutti sono nuovo di questo gruppo,
sarei interessato ad un vostro parere. Devo realizzare un modello
matematico per la depurazione delle acque. Leggendo qua e là sulla
rete sono arrivato alla conclusione che il Cl e il pH sono strettamente
legati, ora devo capire come... :P
Il mio problema, spero che riscirete ad aiutarmi, è quello di
dimostrare che con l'aggiunta o la rimozione di cloro nell'acqua può
cambiare il grado di pH.
Siccome non sono molto ferrato in chimica spero che mi possiate dare
una mano.
Grazie mille per l'aiuto

Bauhaus ha scritto:

uhm, la memoria mi tradisce, ma dovresti cercare il dato 
relativo alla costante di equilibrio della autodisproporzione 
del cloro, secondo :
Cl2 + H2O  --->  H(+) + Cl(-) + HOCl
Mi pare, ma sono proprio incerto, che la Keq. a T.A. comporti 
che circa 1/3 del cloro rimanga molecolare e i 2/3 si "idratino" 
(disproporzionando).
In soluzioni non diluite, diciamo vicine alla saturazione, è 
possibile che un po' di HOCl sia presente come anidride 
ipoclorosa. Entrambi comunque, rispetto all'HCl prodotto, hanno 
effetti trascurabili sul pH.
Trovando la Keq esatta e correlando la frazione esatta di HCl 
prodotto da ogni mole di cloro disciolta, puoi impostare il 
calcolo del pH con le normali formule degli acidi forti.
N.B. in acqua marina (forte concentrazione di cloruro), è 
possibile che la complessazione di Cl2 interferisca con la 
disproporzione, ma non saprei dire quanto, ed :
Cl2 + Cl(-)  --->  Cl3(-)
(l'effetto sarebbe di far retrocedere in qualche maniera 
l'idrolisi, ma non so proprio quanto). In acqua dolce non si 
pone il problema.
E' solo una impostazione grossolana cmq.
ciao
Soviet


Ti ringrazio molto per la gentile risposta.
Nell'acqua per esempio di una piscina, il cloro non influenza il pH
dell'acqua?
Ciao e grazie ancora

 Soviet
Facendo un modello matematico devo riuscire a capire quali sostanze
influenzano il pH della piscina. Ho pensato che i due disturbi
principali saranno sicuramente le "tracce" lasciate dai bagnanti e
l'eccessivo dosaggio di cloro. Ho letto su alcuni siti di industrie che
fabbricano piscine che per esempio il pH tende ad alsarsi con
l'ipoclorito di sodio e viene abbassato con l' HCl. Volevo solo una
conferma se l'eccessiva quantità di cloro potesse in qualche modo
alterare il livello di pH.
Comunque mi sei molto di aiuto un grazie mille!
Ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:1166263880.7...@l12g2000cwl.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cosa sono gli stirenici?

SALVE!
Ho una domanda molto breve, a cui qualcuno di voi penso (e spero!) saprà
sicuramente rispondere!
Cosa sono gli stirenici?
HELP ME!!!
Thank you in anticipo
risp. in pvt a: 
oscar.c...@tiscalinet.it

 Cosa sono gli stirenici?
E' detto male. Probabilmente ti riferisci agli idrocarburi a scheletro
stirenico, cioè quelli costituiti da unità di stirene. C6H5CH=CH2.
Armando

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prog. per disegno geometrie molecolari

Ciao a tutti, sto seguendo il corso di chimica e tra i vari argomenti c'è
una parte piuttosto estesa sulle geometrie molecolari.
Volevo sapere se esiste qualche programmetto che possa generare le
immagini delle geometrie di semplici molecole. Ho guardato in giro e ho
trovato parecchio materiale, ma purtroppo è tutto eccessivamente evuluto e
al di fuori della mia portata.
Potete consigliarmi qualcosa di semplice?
Ciao e grazie!
-- 
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ab...@newsland.it

 trovato parecchio materiale, ma purtroppo č tutto eccessivamente evuluto e


> immagini delle geometrie di semplici molecole.
Non e' cosi' banale come possa sembrare, non si tratta solo di
disegnare atomi e legami ma anche quello di ottimizzare la
geometria (angoli e lunghezze di legame, eccetera).
Generalmente si procede disponendo atomi "ad occhio" e poi si 
fa' giare quella molecola in un programma per minimizzarne
l'energia. 
Ad ogni modo, semplici e complessi programmi per il disegno
delle molecole li trovi qui:
http://freshmeat.net/browse/813/
E sono, per lo piu', per sistemi UNIX e non per Windows.
Gabriele Zucchetta

 
Se vuoi ottimizzare la geometria (e quindi trovare una conf. a minima
energia...non è detto che venga fuori l'unica però: 
p.es
. cicloesani a
sedia ce ne sono 2 e il prog. che ti consiglio ne calcola solo uno...anche
se c'è un modo per calcolare anche l'altro ma è troppo lungo) ti consiglio
hyperchem (
http://www.hyper.com/support/download/default.htm
 versione
trial). Se ti serve una mano per l'uso scrivi pure (anche in email) perchè
NON E' INTUITIVA (ossia...fino a un certo punto lo è, ma per imparare ad
usarlo -quasi- come Cristo comanda ho dovuto fare un corso di
computazionale:D)
Questo prog. calcola anche orbitali molecolari e compagnia e, se lo sai
usare, fa anche il caffè:D
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco libro atkins di chimica fisica

sto cercando urgentemente  a prezzo onesto il libro di atkins Chimica
Fisica per preparare l'esame
qualcuno mi puo aiutare?

Fisica per preparare l'esame
Puoi vedere se ce l'hanno al prestito libri dell'ISU (penso sia
presente per tutte le universita', sicuramente c'e' vicino a Celoria
se sei a Milano). Te lo fanno tenere 90 gg piu' un rinnovo di 30,
tutto gratis, non puoi sottoineare.
-- 
Ciao!!!
Michele
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conversione

Salve ho un dubbio...
la costante dei gas è 1,987Btu/lbmol °R se voglio passare a Btu/lbmol °F
devo convertire i °R in °F o è la stessa cosa????Grazie per le delucidazioni
che mi vorrete offrire
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


http://en.wikipedia.org/wiki/Rankine_scale

On 18 Set, 10:34, 
gu...@libero.it
 (tonio) wrote:

Scusa la domanda, pura curiositá, ma perché usi queste unitá di misura
visto che lo stesso valore di 1,987 puó essere espresso in
cal·K-1·mol-1 ?
Ciao
Zille


Perchè devo risolvere un esercizio tutto in unità anglosassoni...ma mi sai
dare risposta al mio dubbio?



Il link che ho postato mi pareva rispondesse al tuo quesito:
"For temperature intervals rather than specific temperatures,
1 °R = 1 °F = 5⁄9 °C = 5⁄9 K"
Ergo il valore della costante dei gas rimane lo stesso.
Ciao
Andrea Zille
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cattura della CO2 con uno zucchero


-- 
bye
!(!1|1)


se il contesto è la ricerca di biosensori selettivi, tutto bene.
Ma se per caso vogliono spacciare la cosa come deposito 
permanente e su larga scala, li candido all'IGNOBEL
:)
ciao
Soviet

 ha scritto nel messaggio 
news:4e7f5bed$0$15671$4faf...@reader2.news.tin.it...


 ti fai il tuo bel carbonato e via.
 
Perň il rubidio č radioattivo. Viene messo nei colliri apposta
per far venire la cataratta, cosě poi sono tanti soldini in piů
per i relativi professionisti della salute e industrie correlate.
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Rubidium#Isotopes
 
 
  Naturally occurring rubidium is composed of two isotopes:
  the stable 85Rb (72.2%) and the radioactive 87Rb (27.8%).
  Natural rubidium is radioactive with specific activity
  of about 670 Bq/g, enough to significantly expose
  a photographic film in 110 days.
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_rubidium
 
 
  Rubidium (Rb) has 32 isotopes, with naturally occurring rubidium
  being composed of just two isotopes; 85Rb (72.2%) and the radioactive
  87Rb (27.8%). Normal mixes of rubidium are radioactive enough
  to fog photographic film in approximately 30 to 60 days.
 
Bye,
 
  *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prova4 - scusate

prova

prova

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CO2 a 400 ppm x la prima volta da 23 m. di anni

http://goo.gl/r04CjB
 
 
Adesso è ufficiale, visto che anche il valore medio mensile è 400 ppm.
Erano 23 milioni di anni che non accadeva, da molto prima quindi che si 
evolvesse l'uomo.

 si evolvesse l'uomo.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nanoparticelle e tumore ,,,bufala ?

doemnica sempre su rai3 REPORT parlano delle varie farine industriali
che conterebbero metalli vari, che non cercano nelle varie analisi e
quindi nessuno ne sapeva nulla !
 
ora il solito laboratorio di ricerche sui tumoeri e nanoparticelle
(famoso anni fa' e mi pare in zona bologna o giu di li ) ne ha trovati
al microsocpio elettronico....
 
ma la cosa che mi fa dubitare era che il tipo diceva che queste
particelle vengono nel ns organismo riconosciute come estranee e
igblobate come una ciste e diventerebbero cancerogene.... cavolata o ?
 

 quindi nessuno ne sapeva nulla !
 
E' stato un cavallo di battaglia di Grillo quando faceva ancora gli 
spettacoli. Veniva subito prima della pallina di ceramica da mettere in 
lavatrice per lavare senza detersivo.
 
-- 
Saluti
VITRIOL


 
-- 
Saluti
VITRIOL

 ha scritto:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trattamento collettori solari

Mi sto interessando alla costruzione di un collettore solare per un 
prototipo fatto in casa di pannello solare ad " acqua ". Ho visto che i 
prodotti industriali moderni usano sui collettori in rame alettati dei 
trattamenti "assorbitori" in modo che l'energia catturata non venga a sua 
volta irradiata.Alcuni di questi trattamenti, ho letto che sono composti da 
titanio e ossido d' azoto.C' č qualcuno che puň spigarmi se si trova una 
"vernice"che possa assolvere a questa funzione oppure i trattamenti vengono 
fatti con procedimenti piu' complessi ? Ogni idea, spiegazione o consiglio č 
gradita. Grazie   Donato 

 gradita. Grazie   Donato 
Sinceramente non saprei che trattamenti fare in specifico, di certo una 
bella vernicatina in nero opaco sulla superficie assorbente non dovrebbe 
fare male... per gli TiO mi risultava venissero impiegati per proteggere 
dalla corrosione (una specie di passivazione) mentre glio NOx dubito 
fortemente engano utilizzati in alcun modo..
Ciao
     Mavimo

non dovrebbe fare male...
Male no, ma non fa quasi nulla.
Lo strato (scuro) deve assorbire molto nel visibile ed emettere poco nell' 
infrarosso: si chiamano appunto 'strati selettivi'.
Può essere applicato per via galvanica (e spesso sono delle dendriti 
estremamente fitte che intrappolano la luce - ad es. di rame. Io avevo 
lavorato su quelli in nichel), o per sputtering o per....
Può darsi che esistano 'vernici' ma non ne conosco.
Di sicuro un nero opaco ha un efficenza bassissima. Assorbe molto ( perche' 
nero ed opaco) ma poi appena appena inizia a scaldarsi riemette tutta l' 
energia assorbita come radiazione infrarossa.Per cui è proprio una schifezza 
tecnologica... ma meglio di nulla, ovviamente. Se pensiamo ad un auto 
parcheggiata sotto al sole come ad un pannello solare che scalda aria, 
ovviamente un auto nera scalderà molto di piu' di un bianco metallizzato.
Ti consiglio una ricerca in inglese con google.
Ciao
Mauro

 Mauro
Ciao
       Mavimo
PS: l'utilma volta che ero passato per il NG (un'annetto fa circa) eri 
in fase di "creare" un software per la gestione del 
laboratorio/magazzino/reagentario/.... se ne è più fatto nulla?

 laboratorio/magazzino/reagentario/.... se ne è più fatto nulla?
Ciao.
No, non avevo nessuna voglia e capacità di creare. Cercavo qualche cosa di 
pronto.
Mi sono tenuto il modulo (scadente) presente all' interno del nostro sw di 
gestione del laboratorio ( sw che per tutto il resto ritengo buono)
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cristallizzazione del Silicio

Il silicio cristallizza nel sistema isometrico...potreste spiegarmi cosa
significa?
Grazie in anticipo

 significa?
Indica che i tre assi di simmetria del cristallo sono perpendicolari tra 
loro e di uguale lunghezza. Il più semplice sistema isometrico è quello 
cubico.
-- 
Saluti
VITRIOL

cubico.
Non per essere pignolo, ma tre assi di uguale lunghezza perpendicolari
fra loro formano sempre un cubo. :)
Buon Natale
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr

 Buon Natale
Anche a te. Auguri.
-- 
Saluti
VITRIOL

 significa?
Il sistema isometrico è sinonimo di sistema cubico.
Esistono sette possibili sistemi cristallini, classificati in base alla
simmetria del reticolo:
Reticolo          Simmetria
1) triclino             -1
2) monoclino        2/m
3) ortorombico    mmm
4) tetragonale      4/mmm
5) trigonale          -3m
6) esagonale        6/mmm
7) cubico             m-3m
La simmetria è data con il simbolo di Hermann-Mauguin. il simbolo -n
(es. -1, -3) indica un asse di rotoinversione (-1 è il centro di
inversione).
Da notare che è possibile "centrare" in vario modo alcuni reticoli (ret. a
facce centrate, a corpo centrato, a base centrata) in modo da ottenere, in
totale, 14 reticoli (di Bravais).
Per il cubico, la combinazione delle simmetrie (m: riflessione rispetto a un
piano parallelo a (100); -3: rotazione di 120°, con inversione,  attorno
all'asse [111]; m: riflessione rispetto a un piano parallelo a (110)) impone
una metrica di tipo "G=aI" dove "a" è la costante di cella e "I" la matrice
identità.
In pratica, poichè gli elementi di G sono i prodotti scalari dei vettori
base del reticolo (g11 = a^2...), G=aI corrisponde a un reticolo cubico di
"lato" a.
E' da notare che, dato un reticolo, è sempre possibile definire celle
elementari di varia forma e volume. Ciò che resta invariante è la simmetria
del reticolo.
Ciao
Mauro P.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stechiometria LiAlH4

Salve,
con quale rapporto stechiometrico reagisce LiAlH4 con riducenti come
-NO2 , -C=C- , ecc... ?
Per idrolisi ( che avviene sempre dopo la reazione di riduzione), la
reazione sara':
LiAlH4 + 4H2O ------> LiOH + Al(OH)3 + 8H2
ora anche nelle riduzioni di composti organici sono impiegati gli
idrogeni della successiva idrolisi con acqua oppure no ?
Chi ne sa qualcosa ?
Grazie

 idrogeni della successiva idrolisi con acqua oppure no ?
questa parte di domanda mi suona completamente oscura ? cosa 
volevi dire ?
ciao
Soviet



ciao Pablo

 ciao Pablo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda?

Perchč molecole come, ad esempio, l'acido trans-cinnamico o il 
trans-stilbene, non hanno struttura planare?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazione di H20 / riduzione di CO2

Salve a tutti,
 
Premetto che ho dimenticato da molto la chimica studiata al liceo. Sto scrivendo un articolo su un dispositivo che effettua una "fotosintesi artificiale" trasformando acqua in acido formico. La press release è qui:
 
http://panasonic.co.jp/corp/news/official.data/data.dir/2012/07/en120730-5/en120730-5.html
 
 
Se osservate la figura 1, parla di "water oxidation" e "CO2 reduction." Mi chiedevo se potreste gentilmente aiutarmi a capire meglio le reazioni in gioco.
 
Dalla figura, ho capito questo: gli atomi rossi sono O, gli atomi bianchi sono H. A sinistra avviene un'ossidazione... immagino che la reazione sia:
 
2H2O --> O2 + 4H+ + 4e-
 
A destra avviene una riduzione di CO2... se ho capito bene, qualcosa del genere?
 
CO2 + 2H+ + 2e- --> HCO2H
 
E' giusto? Nella figura, secondo voi le particelle in arancione sono H+?
 
Grazie!
 
-- 
We've all heard that a million monkeys banging on a million typewriters
will eventually recreate the entire works of Shakespeare.
Now, thanks to the Internet, we know this is not true.
~> 
http://www.wysinnwyg.com/
 

 Grazie!
 
Grazie a te per l'interessantissima segnalazione.
 
Bye,
 
  *GB* 
 

   
http://is.gd/SIxRnb
 
 
Grazie per l'aiuto. Non so perchï¿½ ma intendevo scrivere elettroni e ho 
finito per scrivere H+. Sï¿½, sembra anche a me una notizia molto 
interessante. Dicono che si tratti di una soluzione molto scalabile... 
chissï¿½ se potrï¿½ mai essere utilizzata per convertire il CO2 prodotto 
dalle fabbriche.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: arrenius

Ciao a tutti ,
vi chiedo la cortesia di spiegarmi questa cosa qui.
se
de/dt è l'incremento di creep o di una reazione, la legge di arrenius 
afferma che
de/dt = A * e ^ (- Q/RT) dove Q è l'en di attivazione  R costante dei 
Gas A costante
a parte il significato fisico delle lettere questa legge ,dice il mio 
libro, afferma che l'incremento aumenta esponenzialmente con la 
temperatura T.
e mi da un grafico che parte da A e cresce esponenzialmente fino ad infinito
Scusate consideriamo T>=0
se T =0  de/dt =A * e ^ (-inf)=0
se t --> inf de/dt=A
quindi per  0<T<inf la de/dt cresce fino a stabilizzarsi su A
quindi perchè si dice che cresce con la T mi sono perso qualcosa ? 
Qualcuno saprebbe aiutarmi cortesemente?
Grazie
Alex

 quindi per  0<T<inf la de/dt cresce fino a stabilizzarsi su A
A cresce al crescere dell'energia cinetica delle molecole
Ciao 

 Alex

 termine esponenziale).
La legge di Arrhenius serve a dare una spiegazione di come la velocità di 
reazione aumenta all'aumentare della temperatura completando la teoria delle 
collisioni. Tale teoria è stata ampliata e migliorata per mezzo di quella: 
delle velocità di reazione dove vengono presi in considerazione non tutti 
gli urti, ma solo quelli efficaci. In tale teoria si ritrova un termine *di 
e elevato ad esponente*, e poi il "vecchio fattore di frequenza" con la sua 
dipendenza dalla radice della Temperatura
v(reaz)=cost* T^(1/2)*e^((-energia di attivazione)/RT);
Adesso arrivo al dunque:
confrontando la legge suddetta con la teoria di Arrhenius risulta che la 
costante chiamata "fattore di frequenza" A, in realtà è una funzione di 
T....
(Premesso però che non ha senso studiare temperature di reazione tendenti 
all'infinito.)
Adesso io ho v=f(T)e^(-n/T), quando T-->+inf, il termine e^(-n/T) tende a 1 
ed ad assicurare l'andamento a +inf è f(T).
Ciao
FRATLAF 

 Soviet
Fatto e  dimostra ciò che hai appena affermato.
Vi ringrazio moltissimo per la chiarezza delle spigazioni e 
dell'importante aiuto che mi avete offerto per la comprensione del fenomeno
Saluti a tutti
Alex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Organica problemi di nomenclatura

Ciao a tutti,
non riesco a passare dal nome alla struttura 3d con la giusta posizione R o 
S:
per esempio c'è(3r-5s) - 3,5-dimetieptano.
Disegno l'eptano:   /\/\/\/    in questa maniera poi so che il C4 ha priorià 
1 e il c2 ha priorità 2 è un R cosa cambia mettere il metile davanti o 
dietro al piano?
E complicato spiegarlo qualcuno potrebbe fornirmi degli appunti chiari, una 
spiegazione, qualche legge che regola il disegno in 3 dimensioni.
grazie a tutti
un saluto 

Zepecheno ha scritto:

Ciao..
mettere il metile dietro o davanti al piano ti fa cambiare la
posizione dell' idrogeno del gruppo sostituito:
mi spiego meglio..
puoi schematizzare la procedura per assegnare la configurazione ad uno
stereocentro in questo modo:
1) assegnare le priorità dei gruppi .(in basse al numero atomico degli
elementi..)
2)se il senso di percorrenza dal gruppo a priorità maggiore a quello
minore e':
     orario ----> assegni la configurazione R
     antiorario ---> assegni la configurazione S
3) guardi la posizione dell'idrogeno ( o del gruppo a minore
priorità):
     se la posizione dell' H e' dietro al piano la configurazione
dello stereocentro  e' quella determinata nel punto 2
     se la posizione dell' H esce dal piano la configurazione dello
stereocentreo e' invertita rispetto a quella trovata
          nel punto 2.
  (questo deriva da una convenzione)
nel tuo caso per il centro 3:
	            CH3
CH3 - CH2 - C - R
                    H
metti in un modo qualsiasi (supponiamo avanti ) l'idorgeno del C3, le
catene laterali sul piano e il CH3 dietro il piano..
ora assegna le priorità ( le priorità sono 1aR; 2 a CH3-CH2-; 3aCH3;
4aH )-->  il senso e' orario (stereocentro R) --> a questo punto dato
che l'idrogeno di trova fuori dal  piano, inverti la configurazione:
la configurazione corretta dello stereocentro disegnato con l'H fuori
dal piano e' dunque S.
Visto che nella tua molecola lo stereocentro 3 deve essere R, lasci la
molecola disegnata nello stesso modo e metti l'H dentro il piano e il
CH3 fuori ottenedo cosi' la configurazione R per il C3...
Spero di essere stato chiaro..Ciao Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stearina

Devo rimuovere della stearina da un metallo (il solito alluminio) senza poterlo scaldare. Che ne dite dell'etanolo?
Se va bene come solvente, Volendola poi separare per riutilizzarla, che dite se lo faccio semplicemente evaporare? (Non ho granché di vetreria)
Grazie


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

Grazie
trattasi di misure di emissivita' su materiali di diversa natura e Al e' uno standard. La stearina era un tentativo (a mio avviso assurdo) di modifica superficiale (assurdo anche perché tentativo fatto sullo standard mi pare abbastanza azzardato...manche vuoi fare..non sono solo :) ) Non potendo misurarne lo spessore volevo almeno "pesarla" dopo averla rimossa.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Articolo

Beh, ho scritto ogni tanto saltuariamente su questo NG, ma devo dire
che siete proprio simpatici e in gamba, per cui ho deciso di
partecipare più spesso.
Spero vi possa interessare un mio articolo (nessuno mi cita, sigh,
sob...):
http://www.springerlink.com/content/b5127k517114p616/

 partecipare più spesso.
Ottimo!
Ciao.
--
cometa_luminosa

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: DOE: bibliografia

Facendo seguito al post di Derfel di un paio di giorni fa, trasmetto, per
chi fosse interessato all'argomento, una bibliografia essenziale sul DOE.
- Box G.E.P., Hunter W.G., Hunter J.S. - "statistics for experimenters: an
introdusction to design, data analysis and model   building" - Wiley, N.Y.
(considerato la Bibbia, se dovessi comprarne solo uno sceglierei questo)
- Cochran W.G., Cox G.M. - "experimental design" J. Wiley, N.Y.
- Davies O.L - "statistical methods in reaserch and production" - Oliver &
Boyd, Edinburgh
                     - "the design and analysis of industrial experiments" -
Oliver & Boyd, Edinburgh
- De Angelis G. - "metodi di sperimentazione per l'industria chimica" - Lo
Scaffale, Roma
- Duncan A.J. - "quality control and industrial statistics" - R.D. Irwin,
Illinois
- Hald A. - "statistical theory with engineering applications" - J.Wiley,
N.Y.
- Box G.E.P., Draper N.R. - "empirical model-building and response
surfaces" - Wiley, N.Y.
- Cornell J.A. - "how to run mixture experiments for product quality" -
American Society for Quality Control
- Hicks C.R. -"fundamental concepts in the design of experiments" - Holt,
Rinehart & Winston, N.Y.
- Khuri A.I., Cornell J.A. - "response surfaces: design and analysis" -
Marcel Dekker Inc., N.Y.
- Montgomery D.C. - " design and analysis of experiments" -  Wiley, N.Y.
- Mason R.L., Gunst R.F., Hess J.L. - "statistical design and analysis of
experiments" - Wiley, N.Y.
 - Mc Lean R.A., Anderson V.L. - "applird factorial and fractional
designs" - Marcel Dekker Inc., N.Y.
- Ostle B., Malone L.C. - "statistics in reaserch" Iowa State University
Press
Testi generali di statistica, eventualmente utilizzabili in maniera
propedeutica allo studio del DOE.
- Draper N.R., Smith H. - "applied regression analysis" - J.Wiley, N.Y.
- Giardina B. - "introduzione ai metodi statistici" - Comunità, Milano
- Leabo D.A. - "basic statistics" - R.D. Irwin, Illinois
- Scheffè H. - "the analysis of variance" - J.Wiley, N.Y.
- Williams E.J. - "regression analysis" - J.Wiley, N.Y.
Saluti,
Andrea

...

Complimenti per la puntualità e la professionalità.
Grazie Mille!
Ciao
Derfel

 Derfel
Grazie e a presto.
Ciao,
Andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Silicone

Ciao, se applico un sottile strato di silicone su una fessura e lo riscaldo con una pistola ad aria
calda, si secca prima? Quanto prima? Grazie. 
 
 

 calda, si secca prima? Quanto prima? Grazie.
 
Dov'č che si possono vedere donne nude che applicano un sottile strato di
silicone su una fessura?

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 silicone su una fessura?
 
Renditi conto che i byte hanno un costo, seppur piccolo l'hanno, per tutti quanti, STR**ZO! 
 
 

Grazie ! 
 
 


ma con chi stai parlando ?


ma con chi stai parlando ?
----
Se me lo chiedi o non usi un client o non vedi il messaggio di quel buffone malato.. 
 
 

A proposito di silicone, ho comprato un sigillante della Saratoga in tubettone, costo 3,
ma circa 20 ore dopo averlo messo su legno era ancora molle come appena messo,
e' normale? E' acrilico, dice ottima tenuta su legno. 
 
 


la confezione indica tempi di presa indicativi ?
 
Roba per legno mai usata, ma l'acrilico per muro fa presa 
molto prima. Poi dipende molto dallo spessore che riempi. 
Strati spessi fanno presa nell'interno molto dopo che la 
superficie sembra a posto. E cmq la maggior parte dei 
sigillanti non sono usabili come stucchi riempitivi, sia per 
la presa lenta sia per un certo ritiro col tempo.


la confezione indica tempi di presa indicativi ?
-------
no.
-----
Roba per legno mai usata, ma l'acrilico per muro fa presa
molto prima. Poi dipende molto dallo spessore che riempi.
Strati spessi fanno presa nell'interno molto dopo che la
superficie sembra a posto. E cmq la maggior parte dei
sigillanti non sono usabili come stucchi riempitivi, sia per
la presa lenta sia per un certo ritiro col tempo.
------
No e' stata usata come colla per fissare telai di prese elettriche a un
pannello di legno, ma c'e' scritto che fa presa su tutti i materiali.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: URGENTE, entalpia

Mi serve il valoe di entalpia di formazione del C6H6, grazie
anticipatamente.
P.S: In serata!

 P.S: In serata!
Prof. P. Atkins, dall'alto della sua onniscienza, dà +82.93 kJ/mole.
Ciao!

depchem ha scritto:

E ricordo che molte informazioni, su molte delle specie più comuni, 
quali il benzene, possono essere trovate cercando su:
 
http://webbook.nist.gov
Non voglio rompere le scatole, ma se tutti vengono a chiedere un dato 
_URGENTEMENTE_ la cosa potrebbe diventare "pesante", sopratutto se sono 
dati banali, per quelli un pò più difficili da trovare posso capire la 
richiesta :)
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

Ringrazio per la risposta
però sappi che se uno scrive URGENTE ci sarà il suo motivo.

 però sappi che se uno scrive URGENTE ci sarà il suo motivo.
Non lo metto in dubbio e non voglio scatenare flame, ma se è così 
urgente si impiegava meno tempo a cercare su uno dei tanti siti internet 
che non postando nel NG (dove potrebbero anche non esserci risposte).
Ovviamente potrebbero esserci casi particolari (per esempio non si trova 
il dato o dati contrastanti o ancora l'impossibilità di accesso alla 
rete), ma l'entalpia di formazione del benzene... suvvia ;)


> Prof. P. Atkins, dall'alto della sua onniscienza, dà +82.93 kJ/mole.
Il valore che hai dato è per il benzene gassoso. Come liquido il deltaH 
standard è +49.0 kJ/mol.
Ciao
Tex 

Ringrazio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polipropilene & C.

Ciao a tutti avrei bisogno di costruire un'oggetto di plastica per la sua
leggerezza ma soggetto ad un carico affaticante. Questo oggetto pero' deve
venire in contatto con aria calda a circa 100°C e mantenere le sue
caratteritiche strutturali.
Mi e' venuto in mente il propilene, e' una scelta sbagliata?
Qualcuno mi consiglia altri tipi di materiale?
Dove potrei trovare la variazione delle sue proprieta' in funzione della
temperatura?
Vi ringrazio
Ciao

 caratteritiche strutturali.
io proverei  PE-X  (fortemente reticolato) o PVC ulteriormente clorurato e
reticolato (adatto anche ad acque bollenti e vapori).
Oltre al monomero base della plastica, fatti dare delle schede tecniche in
quanto le caratteristiche della stessa plastica base variano molto in
funzione di : peso molecolare medio, ramificazioni e grado di cristallinità
e, soprattutto, grado di reticolazione successiva, che la rende meno
facilmente "swellabile" e di solito innalza la Tg o estende l'intervallo di
rammollimento.
Un po' queste cose le avevo guardate per i tubi di scarico, ma non sono
sicuro di ricordare con precisione
Ciao
Soviet


La prima cosa a cui ho pensato è una poliammide (6 o 66) caricata con fibra
di vetro...(usata per le ventole dei radiatori auto) ma in effetti dovresti
prima spiegare che caratteristiche di comportamento meccanico necessiti,
geometria del pezzo, quanto vuoi spendere, che tecnologia di produzione
adotti (iniezione, termoformatura, estrusione)...
ciao
D

 ha scritto nel messaggio
news:c3ujia$i47$2...@newsreader.mailgate.org...

In effetti mi sto orientando sul Nylon66 ma devo decidere ancora le fibre di
rinforzo e ne esitono un milione di tipi e non sono molto esperto.
L'oggetto in questione spigando sbrigativamente e' un rullo di un nastro
trasportatore (quindi un cilindro) a cui vorrei incollare alle basi due
tappi con le sedi (metalliche) dei cuscinetti. I carichi non sono elevati,
ma ho bisogno che la freccia sia la minima possibile.

 rinforzo e ne esitono un milione di tipi e non sono molto esperto.
secondo me PA6 costa meno, ha Tf di poco piů bassa, se lo carichi con
semplice CaCO3 riduci ancora costi e freccia
ciao
D

 ha scritto nel messaggio
news:c3v60g$dov$1...@newsreader.mailgate.org...

Grazie per le risposte, avrei disponibilita' di trovare a prezzi
interessanti PA6 con carbon fiber, mi diresti quale colla potrebbe essere
adatta per incollarlo con PA6 e con policarbonato?
Ti ringrazio ancora
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido nitrico e rame

Ciao a tutti,
Ho provato ad attaccare un  pezzetto di rame con acido nitrico.
Pensavo si sarebbe sviluppato idrogeno e invece con mia sorpresa
si e' prodotto un abbondante vapore rossastro.
Sapete dirmi di cosa si tratta?
Grazie dell' aiuto e ciao a tutti,
                    Sergio 

 Sapete dirmi di cosa si tratta?
L'acido nitrico è un acido ossidante, quindi attacca il rame sviluppando 
NO, che all'aria si ossida a NO2. E' l'NO2 che ha colore rosso bruno.
Non respirarlo perché è estremamente tossico.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 
ciao
soviet

 si e' prodotto un abbondante vapore rossastro.
occhio ai vapori di NO2 sono tossici

 prova ad attaccarlo con Hcl e vedi sparire la barretta di rame
Con HCl? Non gli fa un bel niente. Se aggiungi un'ossidante, es acqua
ossigenata, allora si.

 ha scritto nel messaggio 
news:8ab2de6d-48e0-4a5f...@m3g2000hsc.googlegroups.com...

io attaccavo i circuiti stampati, placche di rame col Cloruro Ferrico... il 
ferro si scioglieva rapidamente. 

enio ha scritto:

embè ??? Che c'entra il cloruro ferrico con HCl ? Secondo te 
sono la stessa cosa ? Come dice cometa, HCl da solo gli fa 
fresco, a meno che non lo lasci lì un mese e aspetti 
l'azione dell'ossigeno.
Secondo me ti stai confondendo con la soluzione che gli 
elettronici hobbystici usano per attaccare le basette di 
rame, che è una mistura di HCl e H2O2 (dove l'acqua 
ossigenata non è opzionale, ma è l'ossidante vero e proprio 
che ossida il rame, e HCl porta soltanto in soluzione gli 
ossidi e idrossidi di rame che viceversa sarebbero insolubili).
Soviet

idrossidi di rame che viceversa sarebbero >insolubili).
hai ragione che non sono la stessa cosa cloruro ferrico e HCL. Io mi ricordo 
una pasta gialla ( cloruro ferrico ) della Merck che scioglievo in H2O su 
cui mettevo a galleggiare delle piastre di bakelite o vetroresina che 
avevano una superfice interamente ramificata. Disegnavo il circuito stampato 
col pennarello e mettevo capovolto con la faccia ramata sulla soluzione. 
Dopo appena una 15 di minuti avevo l'attacco e le parti scoperte erano 
completamente solubilizzate. Per il fatto dell'HCL che da solo non riesce ad 
attaccare il rame hai perfettamente ragione, mi ero dimenticato 
dell'ossidante.
enio 

 avevano una superfice interamente ramificata.
In quel caso l'attacco ossidante non avviene da parte del protone (H+), 
ma dallo ione ferrico (Fe+++).
Bisogna sempre fare riferimento ai potenziali redox per fare previsioni.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco all. 1 Circol. 26 2/3/94 Min. Lavoro

Qualcuno ha disponibile l' all. 1 alla
Circolare Min. Lavoro n. 26 2 marzo 1994
'Linee guida in caso di incidente con dispersione di policlorobifenili e
policlorotrifenili.'
In pratica nella mia banca dati ho il testo della circolare ( trovato anche
nel Web) , ma mi manca l' allegato 1 con i limiti, che sono proprio quello
che mi serviva.
Grazie
-- 
Mauro Baudino

 policlorobifenili e policlorotrifenili.'
Incidente?? Dispersione???? Che casino hai combinato?? Dobbiamo cominciare
ad evacuare la città?? ;-))
Ciao
Andrea
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

E' una linea guida che indica norme e criteri da seguire in caso di incendio
o scoppio ad. es. di trasformatori contaminati da PCB.
Ce ne sono ancora tantissimi.
Purtroppo le varie banche dati a pagamento (che utilizzano evidentemente la
stessa fonte di testi dattiloscritti) non riportano l' allegato 1, che
dovrebbe riportare le concentrazioni (di inquinanti)  massime ammesse nei
suoli o sulle superfici coinvolte.
Help me.
Ciao
Mauro


wrote:

se hai pazienza sino a settembre, nel mio archivio cartaceo dovrebbe
esserci, è che ora sono in convalescenza in montagna per un piccolo
intervento al ginocchio.
Se a settembre ti servirà ancora, mandami una mail (non mi fido della
mia memoria)
Ciao
Angelo

OK, grazie. Spero però di trovarla di oggi. Se non sarà così, ci risentiremo
Grazie
-- 
Mauro Baudino

 wrote in
news:bg8cjq$8k7$
1...@lacerta.tiscalinet.it
: 

Neanche io l'ho trovato ... proverei a contattare direttamente il 
Ministero: sul sito 
http://www.minwelfare.it/default
 e` riportato un numero 
verde, 800 196 196, prova a sentire se e` possibile avere una copia della 
Circolare, ciao.

 verde, 800 196 196, prova a sentire se e` possibile avere una copia della
Sul loro sito, la circolare non c'č.
Comunque: TROVATA IERI ( da consulente di un consulente di un consulente....
una copia praticamente illeggbile, ma almeno c'č )!!!
Grazie lo stesso a tutti.
Mauro

 una copia praticamente illeggbile, ma almeno c'č )!!!
Te ne potro` far avere una copia buona ma solo dal 18 ... ciao.ů
-- 
Stars shine like eyes

Trovata anche una copia leggibile ( siamo andati alla sede di Torino del
Ministero del Lavoro).
Grazie mille comunque per la disponibilitą.
Buone vacanze
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Utilizzo di un prodotto igienizzante "nocivo"

Un prodotto igienzzante a base di fenoli e cresoli, acquistabile anche
in una ferramenta, riport, nell'etichetta il simbolo "nocivo" (la "X"
semplice, quindi non e' "Xn", con scritto sotto "nocivo") e la
dicitura: "unicamente ad uso di utilizzatori professionali".
Che significa? Chi e' che lo puo' utilizzare?

 Un prodotto igienzzante a base di fenoli e cresoli,
piu' precisamente: Fenolo, cresolo (miscela di isomeri), olio
carbolico leggero.

BlueRay ha scritto:

Suppongo che sia il comune creosoto, su wikipedia
e' scritto che data la cancerogenicita' del prodotto la
Commissione Europea ne ha vietato la vendita ai
consumatori, tra l'altro mi risulta che recentemente sia
stata anche vietata la vendita della canfora (usata come
antitarme), pronosticherei a breve anche il possibile
divieto di vendita dell'acqua minerale (se assunta in
quantita' eccessiva provoca la morte del "consumatore",
le bottiglie di vetro potrebbero essere usate come
oggetti contundenti ecc. ecc. ;-).
La stessa dicitura che citi l'ho trovata di recente su una
confezione di acido solforico concentrato da usarsi
come sgorgante per tubazioni, ma per fortuna nel
magazzino di materiale idraulico me lo hanno venduto
senza fare obiezioni, ma solamente aggiungendo qualche
consiglio sulle precauzioni da assumere nell'utilizzo.
Puo' darsi che queste nuove restrizioni abbiano anche
senso, a me danno un senso di disturbo forse solo perche'
non ci sono abituato...
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

On 21 Lug, 14:46, "Giorgio Bibbiani"

Il problema e' che inalare fenolo e cresoli non sembrerebbe tanto
salutare: il fenolo ha un TLV STEL (Threshold Limit Values Short Time
Exposure Level = massima concentrazione inalabile per pochi istanti)
di 50 ppm, che sono pochini; il cresolo ha un TLV di 5 ppm.
Poi non sono riuscito a capire che diamine sia l'olio carbolico.
Qualcuno dice che e' fenolato di sodio, qualcun altro che e' il fenolo
stesso...
--
BlueRay

 BlueRay



Secondo questa scheda, "Carbolic oil (mixture)" sarebbe una miscela di
fenoli e cresoli:
cameochemicals.noaa.gov/chris/CBO.pdf
Ma allora che senso avrebbe che in un prodotto uno mi ci scriva che
contiene 2% di fenolo, 2% di cresoli e 20% di olio carbolico?
Il mistero si infittisce  :-)
cometa_luminosa