mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Normativa prodotti non vendibili senza licenza

Ciao, qualcuno può dirmi se esiste on line il testo della normativa sui
prodotti chimici che per essere venduti necessitano di licenza? Ho provato
con google, ma non viene fuori nulla di interessante.
vorrei sapere finalmente quali sono veramente i prodotti che non possono
vendermi!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

Prova a vedere la sezione "Normativa" del sito dei Chimici italiani:
www.chimici.it
Comunque non credo che a privati sia consentito acquistare prodotti
chimici liberamente. Se sei ricercatore, laureando, dottorando, e
comunque compri per ricerca/tesi (che è il mio caso) allora puoi
comprare (in generale far ordinare) in pratica qualsiasi cosa (troppo
bello... eh eh eh.)

Guarda, in genere mi vendono quasi tutto (sottolineo il quasi) senza
problemi.
Specie via Internet!!!
e ancora non sono in tesi.
figurati dopo!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Barrette di zolfo

Ciao a tutti..un po' di tempo fa ho sentito un prof che diceva che
aveva comprato una barretta di zolfo in farmacia per una contrattura
muscolare: appena la barretta si è avvicinata al muscolo si è rotta
in più pezzi e il muscolo si è rilassato....ora, le contratture
dovrebbero essere leggeri passaggi di correnti in modo non naturale da
una parte all'altra dl muscolo, ma a questo punto, perchè lo zolfo?
è forse perchè ha particolari proprietà ellettrostatiche? è per lo
stesso motivo che nell'impianto dell'acido solforico uno dei primi
passaggi è in un filtro elettrostatico?
grazie
rox

 rox
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

rox ha scritto:

Nessuna magia o particolare proprietà medicamentosa nelle barrette di 
zolfo...
Lo zolfo è uno dei materiali con un coefficiente di conduzione termica 
più basso...
Ergo... prendendo in mano un pezzo di zolfo di dimensioni piuttosto 
grosse questo si riscalda fino a equilibrarsi con la temperatura della 
mano.
Attenzione però... dato che il calore nello zolfo rimane sostanzialmente 
nel punto di applicazione, questo genera delle tensioni interne al pezzo 
  tra le zone più fredde e quelle calde.
Se queste tensioni sono sufficienti (e lo zolfo è tutto men che 
resistente a trazioni e compressioni) il pezzo di zolfo va in pezzi 
(hihi...)
Questo è un classico scherzo (per niente di buon gusto) da fare a un 
appassionato mineralogista... ovvero prendere in mano un cristallo di 
zolfo (se l'ha trovato lui ancora meglio) e vedere che succede...
Se ha abbastanza esperienza alle spalle lo vedrete sudare freddo, 
impallidire, balbettare e, a vostro rischio e pericolo, potrebbe 
diventare violento...
Ciao L.

 >
Per caso sei Ligure?
L'uso delle barrette di zolfo per torcicollo e simili è tipico della
Liguria.
Comunque per ora è solo un rimedio popolare, non c'è nessuno
riscontro scientifico ufficiale. Tante ipotesi, nessuna sicurezza sul
metodo.
Ciao
P.S. Sono disponibile per dibattiti razionali e scientifici su questo
metodo

 Per caso sei Ligure?
Basso piemonte!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ricerca di consulenza

Sto cercando il sistema di produrre a livello artigianale (per i paesi
dell'africa centrale) dello stirene monomero ricavato dall'etilbenzene per
la produzione sul posto di polistirolo espanso.
qualcuno puo' aiutarmi a mettere insieme un processo di produzione a livello
artigianale?
come produrre a livello artigianale l'etilbenzene?
come ricavare lo stirene?
e' possibile la produzione di piccole quantità senza creare un processo di
produzione industriale vero e proprio?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alluminone

Cos'č?  Grazie, ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH soluzione di ipoclorito di sodio

 
          Salve a tutti,
avrei bisogno che qualcuno mi indicasse che reazioni possono avvenire in una
soluzione di ipoclorito di sodio e acqua del rubinetto da giustificare un pH
più basso della stessa soluzione con acqua distillata.
Grazie
Dalila
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

più basso della stessa soluzione con acqua distillata.
Probabilmente dipende solo dalla maggiore
quantita' di CO2 disciolta, visto che l'acqua di
rubinetto si miscela facilmente ad essa quando
esce.
L'NaClO non reagisce con carbonati e bicarbonati
(di calcio e non) che sono le specie con la piu'
alta concentrazione nell'acqua di rubinetto. Ci
saranno poi altri cationi polivalenti, ma non
influenzano il pH. 
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per allestimento laboratorio

sto per allestire un piccolo laboratorio per la misurazione dei valori
di BOD, COD, NO3, NH4, PO4,
E.Coli....con macchinari che mi fanno tutto in automatico....qualcuno sa se
necessità di particolari autorizzazioni e strutture o per esempio posso
anche farmi queste misure in garage?? 

 ha scritto nel messaggio 
news:FIR_g.13267$uv5.1...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pKa in fase gas, rispetto alla H2O

Salve a tutti,
prendendo i dati dal NIST
Acido	Acidity	pK_H2O
HClO4	1177,40	-74,982
H2SO4	1251,00	-62,088
CF3SO3H	1253,10	-61,720
FSO3H	1255,20	-61,352
HI	1293,10	-54,713
CF3COOH	1328,00	-48,598
HNO3	1329,70	-48,301
HBr	1331,80	-47,933
H3PO4	1351,40	-44,499
HCl	1372,80	-40,750
CH3COOH	1428,80	-30,939
HCN	1438,50	-29,240
LiH	1468,20	-24,036
HF	1529,30	-13,332
H2O2	1546,00	-10,406
H2O	1605,40	0,000




Scusate il doppio post,
non so come sia accaduto;

OK, ma non ho capito perch� tu abbia postato questo elenco.
Tex 

 non so come sia accaduto;
E cosi' sono *tre* volte che ci fai vedere un post incomprensibile.
-- 
Elio Fabri


Se era il giochino "scova l'intruso" ... l'ho visto :-)
Ahem, l'ho "ri-visto" anzi, se ne parlò forse un po' di 
tempo fa.
Ma magari ho caputo male
ciauz

 ciauz
Ciao, Patrizio

 Elio Fabri
Ciao, Patrizio

 Puoi spiegarmi cos'e' l'effetto bulk?
Ciao, posso provare a spiegarti quello che avevo in mente
per quel termine. Oltre la solvatazione, che ha un effetto
pesante e differente per i vari ioni (punto 2), mi e' sembrato
che ci sia un effetto di contrazione di scala di pK.
Facciamo un esempio. Nella lista Acidity
http://webbook.nist.gov/chemistry/acid-ser.html
troviamo (tutto in kJ/mol) per l'ac. acetico 752,8 e per il formico
710.3; la diff. e' 42.5. Ora, (correggetemi se incorro in qlc errore
di sbaglio), a 298 K si ha DeltapK = DeltaDG/5.705; nel nostro
caso viene DeltapK = 42.5/5.705 = 7.45 (unita' di pK), mentre in
soluzione acquosa la differenza e' solo ca. 1.2.
Per ora mi fermo qui. Ci sarebbero da considerare degli effetti
cooperativi (gia' accennati da Soviet) ed anche altro: per non
duplicare risposte, eventualmente, considera la risp. a Soviet
e (ovviamente) intervieni quando vuoi.
Ciao Patrizio
==============================================


 Ciao, Patrizio
P.S. - Spero che questa sia l'ultima volta in
cui approfitti vs di me un trattamento inurbano (?),
avendoti spiegato le condizioni in cui mi son trovato
a scrivere il (i) post incriminato (i), senza nessun rancore
da parte mia, ci mancherebbe.
Di nuovo,
Ciao, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Data Base on-line numeri CAS

Ciao a tutti,
un Decreto Ministeriale mi ha creato il problema di provvedere alla ricerca
dei numeri CAS
di una marea di molecole prodotte dall'azienda per cui lavoro.
  Qualcuno conosce l'indirizzo di un data base di numeri CAS.
  Fino ad alcune settimane fa usavo 
http://www.kemi.se/casreg/default.cfm
(sito in svedese)
ma adesso che non è più attivo, mi trovo spiazzato.

 ma adesso che non è più attivo, mi trovo spiazzato.
può essere utile questo?
http://chemfinder.cambridgesoft.com
-- 
Linux user # 209015 on Linux machine # 97103
RoLUG member --> 
http://rovigo.linux.it
"Signora, lei e' brutta". "E lei e' sbronzo!". "Si', ma a me domani passa". 
(Winston Churchill)

 puň essere utile questo?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Oxides of carbon

Speaking of carbonyls and CO, how many carbon oxides are there?
 
http://www.ic.unicamp.br/~stolfi/ramblings/sci/chem/CarbonMonoxidePolymers.txt
 
 
 
-- 
E-S °¿°
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!

 
 
non ho capito : stai postando qui una domanda di un altro 
posto ?
O la fai tua e vuoi commenti o risposte ?
Cmq su wikipedia sotto oxocarbons si trovano meravigliose 
creature bizzarre.
 
P.S. non condivido di considerare il rhodizonato inorganico, 
in quanto contiene legami C-C (oltre a C-O).
Non vedo perché l'assenza di legami C-H debba farlo 
escludere dalle molecole organiche.
Allora anche l'acido mellitico e sua anidride non sarebbero 
organiche.
 
P.P.S. ciclo-C6O6 esiste, ma solo come esaidrato. Cercare di 
anidrificarlo lo decompone a CO (se non ricordo male)
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 anidrificarlo lo decompone a CO (se non ricordo male)
 
 
E i polimeri del CO ciclici o lineari ci sono?



si. Ad es. esiste un polilattone policiclico termocromico 
che ha globalmente la formula bruta C3O2 (e deriva dal 
"carbon suboxide", il dichetene dell'acido malonico).
E' possibile che esistano anche poliesteri del 
tetraidrossichinone, che avrebbero la formula C6O4 (quindi 
la medesima) ma con connettività diversa e nessun carbonio 
+3 e 0 (ma +2 e +1)


Soviet_Mario 20:59, venerdì 9 febbraio 2018:

Capito niente comunque grazie. :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dove va l'idrogeno

Saluti a tutti, sono un perito elettrotecnico, e ho bisogno di alcune
informazioni sul comportamento dell'idrogeno. Ringrazio in anticipo chi avrà
la pazienza di rispondere.
Ogni volta che si carica una batteria di accumulatori al piombo, nella fase
di fine carica, alcuni ioni d'idrogeno e d’ossigeno che non riescono a
ricombinarsi  sviluppano una miscela data dalla decomposizione elettrolitica
dell’acqua che si disperde nell’ambiente dove è posto l’accumulatore. A
questo punto mi chiedo dove va l'idrogeno. Se la quantità dispersa la
immagino come una bolla è possibile che questa entità segue un percorso
perfettamente verticale fino a raggiungere la copertura del locale (supposto
che l'accumulatore si trovi in un locale) e li rimane in eterno? Oppure gli
ioni si disperdono in modo disordinato, secondo i moti dell'aria?
Sapere dove va l'idrogeno mi aiuta a scegliere le apparecchiature
elettriche, che potrebbero innescare l'atmosfera esplosiva.
Grazie ancora a tutti. Ezio Compagnoni

L' idrogeno si disperde inizialmente in maniera omogenea ma, come tutti i
gas leggeri tende ad accumularsi in alto lato soffitto.
E' anche per qs. motivo ( in realtà il minore) che i locali in cui si
ricaricano gli accumulatori devono essere aerati ( anche dal punto di vista
dell' installatore elettrico  il problema principale in realtà è l' acido
solforico trasportato dalle bollicine). Così facendo non mi risulta la
possibilità di miscele esplosive aria- idrogeno.
Se l' accumulatore sviluppa eccessivo idrogeno vuol dire che stai caricando
ad una corrente troppo elevata, ovvero che la batteria è 'arrivata'. Sprechi
comunque energia ( riduci l' idrogeno anziche' il piombo) e surriscaldi la
batteria, riducendone il numero di cicli utili. Inoltre le bolle trascinano
come aerosol l' elettrolita (acido) in ambiente con forte condensa acida
nelle vicinanze, ma con valori spesso non trascurabili nel resto dell'
ambiente. IMHO IP65 in plastica; ventilatore lato fumi  con girante
rivestita in plastica e corpo in resina o plastica ( posizionato all'
esterno): ripeto IMHO, nessuna garanzia.
Ho sempre visto i locali x caricabatterie all' aperto, tettoiati e chiusi
solo su 3 lati.
Ciao
Mauro

Ringrazio "mbaudino" per la risposta.
Ezio Compagnoni

vedi norma cei 21-5

vedi norma cei 21-5
Conosco la norma CEI 21-5, ma io vorrei sapere qualcosa in più sul
comportamento dell'idrogeno e confido nella conoscenza di chi ha studiato
meglio di me la chimica.
In pratica il mio problema e la ricarica del pacco batterie dei carrelli
elevatori, non di stanze contenenti quantità importati d'accumulatori.
Secondo le mie informazioni, ritengo attendibili, la sovraccarica di 1Ah
decompone 0,34 cm3 d'acqua, per ogni elemento d'accumulatore, e ciò produce
0,42 dm3 d'idrogeno e 0,21 dm3 d'ossigeno. A questo punto come faccio a
sapere se, in ambienti di 3000 m3, la miscela di aria con la quantità
d'idrogeno che abbandona l'accumulatore per raggiungere il plafone, esplode
o no?
Grazie ancora a chi mi vuole aiutare.
Ezio Compagnoni
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sigle Rischio e sicurezza

Ciao a tutti, sapete dove č possibile trovare tutte le frasi di rischio e
sicurezza con la relativa descrizione?
Grazie
    Mavimo

 sicurezza con la relativa descrizione?
Prova qui: 
http://www.bio.unipd.it/safety/man/index.html
Ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

 Prova qui: 
http://www.bio.unipd.it/safety/man/index.html
Grazie...
ma per le combinazioni degli R (X Es R21/22)?
Cmq grazie 1000
    Mavimo

 ma per le combinazioni degli R (X Es R21/22)?
Prova qui:
http://www.ilo.org./public/english/protection/safework/cis/products/safe
tytm/clasann2.html
(su un'unica riga)


 tytm/clasann2.html
Non più disponibile...
cmq grazie ho risolto..
se a qualcuno servisse:
http://www.chemie.fu-berlin.de/chemistry/safety/r-saetze_en.html#kombinatio
nen
1 piccolo problema...
non tutti cioncidono con quelli che si trovano su manuali...
...nessun ente/organo si occupa di creare un'alenco univoco??
Grazie
    Mavimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Percentuale amianto

Ciao,
ho cercato su Internet ma ho trovato solo vaghi riferimenti...
Indicativamente qual'è la percentuale di amianto nelle coperture in
eternit?
Il 10-15% oppure anche meno?
Grazie. Ciao.


Qui dice che, almeno originariamente, era 10%:
http://en.wikipedia.org/wiki/Eternit

Giuseppe wrote:

Nelle classiche coperture da capannone fino ad oggi ne ho riscontrata la ho 
trovato da 3 a a 12 % (dato difrattometrico).
Saluti.
Fabrizio

 Fabrizio
Grazie per le risposte,
quindi circa il 2% è un valore accettabile?
E' auspicabile che la percentuale sia equamente distribuita su tutto
il pezzo? Ovvero dovrebbe aver avuto una miscelazione tale da non
avere rilevanti differenze di composizione da campione a campione
nell'ambito dello stesso pezzo?
Grazie. Ciao.


Ti ringrazio per la risposta.
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SITO SCIOCCANTE

ASSOLUTAMENTE VIETATO AI MINORI DI ANNI 21
http://utenti.lycos.it/scioccante/
http://utenti.lycos.it/sexyportale/
http://happyportal6969.tux.nu
http://happyportal.clicca.li
http://happyportal.cjb.net
http://www.happyportal.3000.it
à
ààà
à
àWV
VAV
àVAWRòEB
B
54B54
B6
N6U7N867
M
87
M
7M
789
TM77997865
3535

non ce la faccio più, hai proprio rotto i coglioni.
quanto ci mettono a segarti l' account?
-- 
Linux user # 209015 on Linux machine # 97103
RoLUG member --> 
http://rovigo.linux.it

 quanto ci mettono a segarti l' account?
Bisogna colpire in alto, non i redirect:
------------------------------------------------
sessogratis.net
DNS da 
gandi.net
hosting da 
irides.com
 (216.147.198.39)
------------------------------------------------

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: miii la resina epossidica ha un buon odore!!!

oggi ho scoperto che la resina epossidica quando viene miscelata odora 
di tonno qualcuno di voi saprebbe dirmi perchè?
ps non ditemi "google!" ;)
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 di tonno qualcuno di voi saprebbe dirmi perchč?
Adesso te ne sei accorto... fattici un panino. :-P
Cmq non so risponderti.
(Parli di quella per metalli no?)
Ciao

"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:5XlEc.395479$hc5.17...@news3.tin.it...

PS: La si potrebbe consigliare a bambini e ragazzi del 3o mondo al posto del
mastice, no?
eheh.. vabbč vabbč, mi autocensuro :-)

 Adesso te ne sei accorto... fattici un panino. :-P
ma LOL ! ! !
CCCP++Mario
(forse è stabilizzata con qualche ammina terziaria .... oppure,. 
se si tratta dei bicomponenti a diisocianati tipo il TDI il 
prodotto ha reagito con qualche traccia di umidità atmosferica, 
liberando diarilurea, non volatile, ma anche tracce di ammina 
che notoriamente ha un odoraccio di pesce andato a male)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi organica di inibitori proteasi HIV-1

Salve a tutti!!
avrei bisogno per la tesi di laurea di materiale riguardante la
sintesi degli inibitori della proteasi di HIV-1 (solo quelli approvati
come farmaci).
Ho provato a cercare su vari siti di brevetti, ma non trovo la
sintesi, solamente dei cenni. Qualcuno può darmi una mano?
grazie
C.

Prova su qualche libro di chimica farmaceutica come il Foye, per� � 
molto difficile che tu possa trovare i dettagli di processi di sintesi 
coperti da brevetto.
King

 sintesi, solamente dei cenni. Qualcuno pu� darmi una mano?
Sicuramente il tuo relatore. Ha gi� chiaro cosa ti serva, sa dove puoi 
cercare, ha accesso ai databases. Bussa e ti sar� aperto.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conduttività densità sali

Salve a tutti,
volevo sapere se è possibile determinare la quantità di sali presenti in un
determinato campione di acqua conoscendone la conduttività elettrica; volevo
sapere anche se è possibile determinarne la densità sempre conoscendo la
conduttività.

"ciccio"  ha scritto nel messaggio

Se la soluzione è molto diluita e non contiene H+ o OH- è possibile con
sufficiente approssimazione, attraverso la conducibilità equivalente a
diluizione infinita, che è praticamente uguale per tutti i cationi e
anioni.
Ad es. per l'acqua del Po in Piemonte la quantità di sali disciolti
(bicarbonato di calcio e magnesio, solfato di calcio, cloruro di sodio
e potassio) varia da circa 150 a 300 espressa come mg/l di CaCO3, a
seconda della portata, con una conducibilità specifica variabile da
200 a 450 microSiemens/cm.
D'altronde, la taratura della costante di cella dei conduttivimetri si
realizza con soluzioni diluite di KCl.
Per la densità non mi esprimo, ma penso che per avere variazioni di
densità la soluzione debba essere piuttosto concentrata.
Ciao, Nino 

 wrote in message
qiEDd.378821$b5.18...@news3.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido ipocloroso

In un esercizio che mi è capitato di fare, chiedeva come il pH influenzi 
l'azione antibatterica dell'acido ipocloroso. Ho risposto ma credo in 
maniera errata.
Dato che nn ho trovato la risposta nei libri di analitica potete darmi una 
mano?
Grazie 

 mano?
Per quanto mi ricordo l'azione battericida č dovuta all'acido ipocloroso 
indissociato. Una diminuzione del pH sfavorisce la dissociazione 
permettendo di avere concentrazioni piů elevate di acido indissociato, e 
quindi migliore azione battericida.
-- 
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nitroglicerina

é vero che per sintetizzare la nitroglicerina occorre un recipiente di
piombo che funhge da catalizzatore???
a che temperatura bisogna operare???

 ha scritto nel messaggio
news:96ea99$a35$1...@serv1.albacom.net...


 ha scritto nel messaggio
news:96ea99$a35$1...@serv1.albacom.net...


> ???
Be'.... c'è anche %%%
o, se ti piace di più, $$$
:-)))
Già, anche questo non è male....
Ciao
Walter

 ha scritto nel messaggio
news:96ea99$a35$1...@serv1.albacom.net...


 ha scritto nel messaggio
news:96i5u5$77m$2...@nreadB.inwind.it...


...e pensare che è veramente semplice da fare...
...anche se estremamente pericoloso, a detta di chi ha rischiato di
rimanerci :-))))
Comunque, se lo ritrovo, vi posto l'handbook del terrorista, giusto per
farvi vedere che chi vuole ottenere sostanze "strane" può trovare
informazioni "particolari" facilmente sul WWW...
giuseppesavo



potrebbe non essere il caso.
--
TT

> sconsiglio di provare.
Bernardo
e-mail: sostituire no_spam con bac_47


Lungi da me le prediche, ma la chimica ha aspetti piu' tranquilli.
Che la fiamma scotta, ce lo hanno detto da piccoli. Quando abbiamo
voluto provare, abbiamo capito che era stato inutile scottarci.


 ha scritto nel messaggio
news:Z7ej6.18720$7U4.3...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:96i5u5$77m$2...@nreadB.inwind.it...



Per quanto ne so, l'unico legame fra piombo e nitroglicerina, e' la
preparazione della dinamite. Le dinamiti a base inerte si ottengono
mescolando nitroglicerina e farina fossile o kjeselghur nel rapporto
3:1.L'impasto viene fatto versando la nitroglicerina in recipienti di legno
rivestiti di piombo detti apparecchi di petrinaggio, contenenti la farina
fossile. In qesti apparecchi il miscuglio viene agitato fino all'ottenimento
di una massa omogenea. La massa cosi' ottenuta e' poi pressata in forma di
tubi o salsicce.
Franco

...stavo provando a ricercarlo...
ho trovato qualche migliaio (qualche migliaio) di pagine con riferimenti
simili, tra cui una vera e propria biblioteca del perfetto anarchico in cui
si spiegano i vari esplosivi e le loro possibili "evoluzioni"...
ragazzi, lo ripeto: postare la ricetta della nitroglicerina (che peraltro si
deve fare con un bagno termico sottozero, e non tutti sono capaci di farlo)
è quantomeno superfluo.
Saluti,
Giuseppe Savo

 wrote:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: interferenze

Salve a tutti,
determinando il piombo per via colorimetrica su un'acqua di scarico ho 
notato che un'eventuale complessante (in aggiunta al solito trattamento con 
cloruro ferrico/soda/polielettrolita) che, dovrebbe, migliorare la qualità 
dell'acqua, mi da forse delle interferenze nell'analisi fatta con il 
colorimetro.
Qual'è la vostra opinione?
Grazie
Michele 

Michele ci ha detto :

a) bisogna capire la natura del complessante..
b) sulla base della natura si possono fare delle ipotesi, probabile che 
essendo un complessante complessi anche quello che stai analizzando...
c) Non da trascurare la quantità di complessante che usi
So che girano molti prodotti che promettono meraviglie nel trattamento 
ferro/soda ma poi ai fatti non danno grandi risultati e a volte fanno 
l'effetto contrario.
La mia esperienza sui chimico fisici mi suggerisce in primo luogo che 
il pH è il fattore più importante per l'abbattimento del piombo
per esempio il piombo precipita bene a 8,5 ma il nickel no, e per 
questo ti devi alzare a 9 - 9,3
L'aggiunta di qualche ppm di solfuro di sodio perfeziona il processo e 
se fatto bene ti mantieni sempre entro i limiti di legge
Devi tenere conto che alcuni metalli e tra questi il piombo sono 
anfoteri e quindi tendono a risolubilizzarsi a pH basico
Pb, Zn, Al quindi tale parametro è due volte critico
Ed anche che complessanti possono impedire la formazione di idrati (che 
sono ciò che precipita) e sequestrarti il metallo portandolo allo 
scarico.
Ultima cosa da non trascurare nel chimico fisico è la portata. Infatti 
i microfiocchi con portate alte tendono a sfiorare e si ritrovano poi 
allo scarico... ho visto diversi impianti che filtrando l'effluente 
erano a norma ma con l'effluente tal quale non lo erano...
Suggerimenti: Se vai su emule e cerchi °water treatments° troverai 
degli ottimi handbook e molte informazioni for free...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossigeno - Aiuto

Qualcuno è così gentile da mandarmi i limitid'infiammabilità ed esplosività
dell'ossigeno, alle normali condizioni di temperatura e pressione.
L'ossigeno può infiammarsi da solo? ed esplodere da solo senza combustibile?
Se mi potete mandare tutto quello che avete sull'ossigeno serve per una
consulenza in merito ad un incidente mortale causato ad un paziente durante
una seduta operatoria.
"
dar...@libero.it
"
                                                        Grazie

L'ossigeno può infiammarsi da solo? ed esplodere da solo senza combustibile?
Pensa, PENSA perdio!
Usa il cervello prima di porre queste domande!!!!
E scusa , ma oggi sono incazzato per altri motivi, normalmente avrei
anche dato delle spiegazioni.

 ha scritto nel messaggio
news:Ectr7.33192$Lp6.1...@news.infostrada.it...

Sinceramente spero sia uno scherzo, e che i dati non servano davvero per una
consulenza, per cui appari davvero poco competente.
Comunque: l'ossigeno e' un comburente, non un combustibile. Il resto delle
domande non ha quindi alcun senso.
Dario

 ha scritto nel messaggio
news:Ectr7.33192$Lp6.1...@news.infostrada.it...


 una seduta operatoria.
E tu saresti un "consulente"? E parli di "infiammabilita'" dell'ossigeno?
Madonna Santa, proteggici!
bstucc
-- 
Posted from 
eta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.38] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

una seduta operatoria.
Ma che razza di perito saresti che vieni a elemosinare informazioni
sui NG e per di piu' dimostra una somma ignoranza nel proprio campo?
????????
Non vorrei essere nei panni di chi si serve della tua consulenza.
E spero che sia uno scherzo.... perche' se e' questo lo stato della
giustizia in italia allora mi spiego perche' tanta gente viene
condannata ingiustamente.

Caro il mio darnic, stavi giusto dicendo: 
[CUT]
Ho letto le altre risposte... che FLAME! :-))))))))))))))))))))))
-- 
Do infants have as much fun in infancy as adults do in adultery? 


cosa vuol dire  "che flame"
Grazie
Mauro

 
Dicasi "flame" una serie di post che distruggono una persona quando spara 
una cazzata in un NG.
Voleva essere una battuta, flame, fiamma, ossigeno che brucia... vabbé 
faceva schifo, chiedo perdono :-)!
Ciao!


 faceva schifo, chiedo perdono :-)!
La mia era solo curiosità, non un commento.
Ciau, grazie
Mauro

 Objet : [OT]Re: Ossigeno - Aiuto

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcare ionizzato

Su un sito ho visto in vendita una specie di calamita da applicare ai
tubi dell'acqua della propria abitazione. Secondo loro, questa
calamita avrebbe la capacità di "ionizzare" il calcare presente
nell'acqua, evitandone quindi il deposito e la conseguente formazione
di incrostazioni.
Secondo voi, c'è un fondo di verità? 
Una calamita può ionizzare il calcare disciolto nell'acqua?
E' vero che il calcare ionizzato non si deposita?
Dato che l'acqua nei tubi passa abbastanza velocemente, è possibile
che il campo magnetico faccia in tempo a ionizzare il calcare?
Grazie per l'attenzione :)
-- 
    { 
www.fimm.tk
 }
(* 
zrgny...@atv.vg
 *)
"""Se il tuo problema si puo' risolvere, perche' ti preoccupi? 
Se invece non si puo' risolvere, perche' ti preoccupi?"""

Forse stai parlando dei decalcificatori a tronchetto. QUalche annetto fa
ebbero una grossa diffusione, ma sono scettico sulla loro validità.
Il calcare comunque non lo levano, lo frantumano solo. E alla fine hai le
tubature piene di poltiglia.
La parola a qualcuno più esperto.
Ciao! e buon carnevale

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Profumi pericolosi?

Un saluto a voi tutti,
vorrei regalare un profumo ad una mia amica ed ero
indirizzato su "Le baiser du Dragon" di Cartier ma
leggevo che contiene delle sostanze chimiche pericolose.
Quali possono essere gli effetti sulla pelle?
Un saluto
Angelo

 Quali possono essere gli effetti sulla pelle?
Se hai letto il rapporto di Greenpeace, vedrai che i toni sono molto 
cautelativi
http://www.greenpeace.it/inquinamento/chimica/profumi.pdf
In assenza di certezze (che difficilmente riuscirai ad avere) mi atterrei al 
seguente criterio:
1) la  ragazza fuma (cancerogeno accertato): inutile preoccuparsi dei 
nitromuschi
2) la ragazza non fuma: scegli un altro profumo
Ciao
mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema

ciao!
so che probabilmente è banale ma..non riesco a risolvere questo
esercizio e di conseguenza quelli della stessa tipologia....!mi potete
aiutare??
ecco il testo del problema:
In 250ml di una soluzione NH3 o,o22M viene disciolto NN4Cl fino ad
ottenere una soluzione con ph=8,8.
Calcolare i grammi di cloruro di ammonio disciolti.
La Kb dell'ammoniaca è 1,79*10^-5.
grazie!!

 grazie!!
prima cosa , ciao
poi, riconosci che è un problema delle soluzioni tampone
la formula da usare è
[H+] = Ka Ca/Cs   o [OH-] = Kb Cb/Cs
oltre a usre le concentrazioni si può usare le moli,
quindi mi clolo le moli di NH3 = 0.022 M * 0.25 Litri = 0.0055 moli
se pH è 8.8, pOH = 5.2    [OH-]=10^-5.2 = 6.31*10^-6 M
[OH-]=Kb moli base/ moli sale
6.31*10^-6 M = 1.79*10^-5 * 0.0055 / x
x=0.0156 moli
MM NH4Cl = 53.5 
grammi = 0.0156*53.5 = 0.835 grammi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura

Mi servirebbe una lista di tanti composti (soprattuto scritti come si
pronunciano, ma anche in formule) per esercitarmi sulla nomenclatura.
Conoscete qualche sito che faccia al caso mio? Nel mio libro non ce ne sono
poi cosě tanti.
Grazie

Pubblicità progresso: un nuovo volume appena pubblicato nella collana "Alpha
Test" proprio su questo argomento colma finalmente questa lacuna nella
bibliografia pret-a-porter da esame. Prova in una qualunque libreria
universitaria.
Ciao.
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

Per la nomenclatura organica vedi il sito della iupac.
Per l'inorganica, purtroppo, c'è pochino!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 ha scritto nel messaggio
news:pv3Ka.241832$g92.5...@news2.tin.it...


> Si!! purtroppo volevo esercitarmi nell'inorganica!
Ribadisco il testo Alpha Test... è una monografia: "Nomenclatura,
Ossidoriduzioni e formule di struttura", con esercizi di inorganica, perché
scritto per l'esame di Chimica Generale, con esercizi svolti e da svolgere:
è fatto molto bene!


 wrote in message
news:PX2Ka.136396$
pR3.3...@news1.tin.it

-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acquisto reagenti online [semi-OT]

Avete mai acquistato reagenti da laboratorio online, tipo dalla Carlo
Erba, Sigma-Aldrich, Acros, ecc.?
E' necessaria la carta di credito o si puo' usare anche il
contrassegno?
Ti chiedono qualche tipo di autorizzazione?
Grazie,
Raffaele

 ha scritto nel messaggio
news:909bff37.02050...@posting.google.com...


E della Carlo Erba che mi dici?

 ha scritto nel messaggio
news:909bff37.02050...@posting.google.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: GAS METANO

Qualcuno mi sa dire se il gas metano è più o meno leggero
dell'aria?

 dell'aria?
E' più leggero tanto che i rivelatori di gas vengono installati a circa 30
cm dal soffitto.
Ciao
Alessandro


P.Q.M. (scopiazziamo gli avvocati) le norme di sicurezza 
prevedono che nei laboratori  ove si usino bruciatori a 
metano, ci sia un'apertura verso l'esterno raso tetto, mentre 
se si usa GPL l'apertura deve essere raso pavimento.
In tal modo il gas  può sfuggire all'esterno, altrimenti 
potrebbero  formare delle sacche di gas con i conseguenti 
pericoli di esplosione.
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 wrote in message b35am0$9qu$1...@gossip.excite.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zinco in Polvere

Come posso produrre grandi quantità di Zinco in polvere?
Non rieco a trovarlo da nessuna parte, quindi gradirei  farlo da me.
Grazie Drake

 Non rieco a trovarlo da nessuna parte, quindi gradirei  farlo da me.
Mmmmmmmm.....
A suo tempo trovai un bel negozio di articoli chimici, io vivo a roma e il
negozio si trova a Via Cavour, per quanto ne so esiste ancora.
Grandi quantita' di zinco in polvere? E insieme a cosa vorresti usarlo?
Zolfo, per caso?
Nettuno

:-)

 :-)
Eh, cosa credi che abbia provato a fare allora?
Cmq ti conviene provare ad impacchettare la miscela in tanti "cilindri" di
cartavelina, in modo che non si ammucchi tutta sul fondo. Quanto all'ugello:
non sono riuscito a fare niente di meglio di un diaframma che e' saltato via
qualche istante dopo l'accensione cadendo in acqua (su un tratto di spiaggia
deserto) dove non e' piu' riemerso.
Maremma.
Nettuno

Senti ma tu di cosa ti occupi di preciso?
Razzomodelismo per caso?
Fammi sapere se è affermativo, potremmo scambiarci idee.
Ciao Drake.


 deserto) dove non e' piu' riemerso.
nel neolitico quand'ero studente avevo risolto il problema
dell'impacchetamento impastado il tutto con acqua con vinavil e mettendo lo
in uno stampo a pressione, fasciando con carta assorbante. Per il corpo
usavo bombolette spry prese da una fabbrica vicino a casa mia, erano senza
fondo e senza pulsantino, le riempivo poi attacavo il fondo con colla e con
le piante lo fissavo per bene, non č mai saltato, poi passai a cose piů
grandi e complesse
a risentirci

Non capisco bene dove vuoi arrivare, quali sono queste cose + grandi e
complesse?
Drake-


 Allora non porti nemmeno la domanda....




arrivai a usare un tubo di plastica da 10 cm, alto 120 cm e a tornirmi
ugelli, e a sagomare i combustibili in modo di avere una spinta varibile,
alta subito e minore dopo, i primi non andarono bene, ma quello che funzionň
sembrava un Nike.
ciao
andrea

 Ciao Drake.
Ci ho provato, ma con risultati che mi hanno scoraggiato subito (e devo
anche dire che mi e' andata bene), se hai bisogno di qualche consiglio su
come evitare di farti male chiedi pure, quanto al resto ho letto risposte
molto migliori delle mie ^___^
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acrilammide

 
stavo leggendo sull'ultimo numero di Le Scienze:
"... ha sviluppato una patata cisgenica più salutare perché contiene 
poca acrilammide..."
 
ma l'acrilammide non si sviluppa con la cottura?
forse voleva dire asparagina?
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 forse voleva dire asparagina?
 
Ovviamente:
 
 
www.cancer.org/cancer/cancercauses/othercarcinogens/athome/acrylamide
 
 
   Acrylamide does not appear to be in raw foods themselves. It is
   formed when certain starchy foods are cooked at temperatures above
   about 250° F. Cooking methods such as frying, baking, broiling,
   or roasting are more likely to produce acrylamide, while boiling,
   steaming, and microwaving appear less likely to do so. Cooking at
   high temperatures causes a chemical reaction between certain sugars
   and an amino acid (asparagine) in the food, which causes acrylamide
   to form. Longer cooking times and cooking at higher temperatures
   can increase the amount of acrylamide in foods further.
 
   Acrylamide is found mainly in foods made from plants, such as potato
   products, grain products, or coffee. Foods such as French fries and
   potato chips seem to have the highest levels of acrylamide, but it is
   also found in breads and other grain products. Acrylamide does not
   form (or forms at lower levels) in dairy, meat, and fish products.
 
Bye,
 
   *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH





Dato l'esercizo:




7) Calcolare il pH di 50 ml di soluzione acquosa di CH3COOH 
0,10 M (Ka=1,76x10-5): a) all’inizio; b) dopo aggiunta di 5,0 ml di una 
soluzione acquosa di idrossido di sodio 0,50 M; c) dopo aggiunta di 10 ml 
(complessivi delle due aggiunte) della soluzione acquosa di idrossido di sodio 
0,50 M.


R(a) 
pH = 2,88; pH = 4,754; R(c) pH = 8,84.


 


Il pH iniziale è semplice ho fatto [H+] = 
VCa*Ka    dove V è la radice quadrata, poi da quello ho trovato 
il Ph.


 Per il punto B invce ho trovato le moli di acido e di base 
facendo V*M = mol


E applicato la formula


 


pH= pKa -log moli acido/moli 
base.


ma non ha funzionato.


Spreste dimirmi come procedere quando ho una soluzione di acido 
debole base forte?


 



Il termine "soluzione tampone" dovrebbe farti venire in mente qualcosa ;-)
King

 ha scritto nel 
messaggio news:cSlKf.337$PR2....@twister2.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: per tutti quelli che mi hanno sopportato........

Ciao,
Ho fatto il compito finalmente!!E' andato benissimo, tutto esatto........non
ci posso credere..........Grazie a tutti!!!!

 wrote in message
%Wii9.17312$Hc7.2...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Enzimi

...sono macromolecole proteiche, hanno la proprietą dei catalizzatori
inorganici di accelerare la velocitą delle reazioni chimiche, ma sono
catalizzatori inorganici o organici?
Grazie per le eventuali risposte
Luca

catalizzatori inorganici o organici?
Sono proteine, quindi se le proteine sono molecole organiche sono
catalizzatori organici (al limite mettallorganici visto che spesso
sono coordinati a degli ioni metallici)... non so se poi c'e' una
qualche classificazione particolare per cui li assegni a una o a
un'altra classe.
Io non so molto di catalizzatori quindi non so cosa intendi con "hanno
le proprieta' dei catalizzatori inorganici"... cioe' non so quali sono
i catalizzatori organici e quali sono le diferenze per cui gli enzimi
avrebbero le caratteristiche di quelli inorganici... diciamo che gli
enzimi hanno proprieta' che i catalizzatori spesso non hanno
soprattutto in fatto di stereo-specificita'/selettivita' (a meno di
parlare di chemzymes o altri casi particolari)
-- 
Ciao!!!
Michele

 catalizzatori inorganici o organici?
Ti sei dato la risposta da solo :-)))
Sono proteine con funzioni catalitiche, quindi sono moelcole organiche,
spesse volte legate a ioni metallici, quindi metallo-organiche.
Non esiste una distizione fra prorpietà inorganiche ed organiche. Il
catalizzaotre serve ad abbassare l'energia di attivazione della reazione,
questo poi può essere inorganico, metallo-organico (il più delle volte), o
puramente organico.
Più in generale sono catalizzatori organici.
Saluti
Giovanni

 ha scritto nel messaggio
news:OUEk8.25730$%g7.7...@twister2.libero.it...


Ultimamente si preferisce dare il nome di BIOCATALIZZATORI agli enzimi.
In generale fa molto fico ma se si va al succo del discorso sono dei
macromolecoloroni organici con metalli opzionali.
Il BIO deriva cmq dal fatto che gli enzimi non è che nascono in laboratorio
ma devono venir estratti da fonti di vita!!
In generale ci sono enzimi sia vegetali che animali. I secondi sono più
pregiati e costano ovviamente un occhio della testa, anche per le difficoltà
che si incontrano per reperirli.
Vengono presi dagli organi degli animali macellati e pensate che casino
soprattutto in questo periodo!!
Quindi si preferiscono quelli vegetali o meglio ancora..... ti prendi il tuo
bel battere o cellula, lo modifichi e gli fai produrre l'enzima che vuoi te.
Piccolo [OT]. La tecnica del DNA ricombinante e tutto quello che ne consegue
su cellule microrganismi ecc ecc per la sintesi di enzimi ecc ecc non va in
contrasto con tutto il mega discorsone etico che si sviluppa intorno alle
questioni genetiche???
Perchè non è immorale modificare a nostro piacimento le caratteristiche
genetiche di un battere e lo è modificare quelle di una pianta o di un
animale?
Mah vabbè poi se morale o immorale lo deciderà qualcun altro in finale siamo
uomini o caporali?
ehehehe
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Padelle in titanio

Visto che si parlava di padelle... qualcuno ha mai provato quelle in 
ossido di titanio?

 di titanio?
 
No.
Costano troppo rispetto ad altre.
Diciamo che fino a quando l'alluminio non diventa un metallo raro, il 
costo di una padella, o tegame, in alluminio la rende difficilmente 
sostituibile.
Certo, se sei un professionista le cose cambiano (so di chef che usano 
padelle in oro), ma per la normale clientela, e' difficile accedere a 
prodotti di questo tipo.
Senza contare che la quasi totalita' di chi sta in cucina neppure 
conosce l'esistenza di padelle in titanio.
E' lo stesso discorso del rame, piu' conosciuto e, quindi, utilizzato a 
livelli semiprofessionali.
 
La stessa cosa capita coi coltelli, se vogliamo fare un altro paragone; 
i coltelli in ceramica sono poco conosciuti e usati solo a livello dal 
semiprofessionale in su.
Costano come un coltello "serio" (ma anche meno, ormai), ma la quasi 
totalita' dei "cuochi" conosce i coltelli che trova al supermercato, 
roba da 2 a 10 euro.
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 chissà, magari mantengono il filo più a lungo, boh.
 
Si', cosi' pare.
Io ne ho diversi; uno lo uso tutti i giorni da alcuni anni ed e' ancora 
affilatissimo.
E si tratta di una cinesata non particolarmente pregiata.
I Kyocera li tengo solo per le preparazioni particolari.
 
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

padelle in oro
 
Io che uso crogioli in platino posso definirmi uno chef d'elite? :) 
 

 Io che uso crogioli in platino posso definirmi uno chef d'elite? :)
 
lol
 
Se riesci a farci una carbonara per 10 persone, direi di si'.
lol
 
-- 
 
Albus Dumbledore

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mistero

qualcuno sa dirmi quale è la sost. organica che appartiene alla classe di
solubilità I con il saggio di Lassaigne presenta il Cl, il saggio di Bayer e
con bromo in tetracloruro di carbonio risultano negativi, non contiene
gruppi funzionali, l'alchilazione di Friedel-Crafts risulta negativa, ha
punto di ebbolizione 77°C, indice di rifrazione 1,460 una densità di 1,59, e
durante l'analisi elementare con CuO si osserva la precipitazione del BaCO3
ma non si nota formazione d'acqua. Mi interessa sapere il nome IUPAC e il
nome d'uso. Qualcuno mi aiuta!!!!!!!!! grazie

 ha scritto nel messaggio
news:9qs20j$qci$1...@serv1.albacom.net...


 qualcuno sa dirmi quale č la sost. organica 
[...]
Ho fatto una ricerca su 
http://www.chemexper.com/
 con questi estremi: 
Bp=77ą2 and Den=1.59 ma ha trovato solo il Carbonio tetracloruro ... boh. 
-- 
We had all the time, but failed to make sense
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: EN 1276

Essendo totalmente ignorante in campo normativo, qualcuno saprebbe indicarmi
come reperire la norma in oggetto?
Grazie
Jonathan



http://webstore.uni.com/unionlinesearch/controller/Catalogue?productdetail_it&PRODUCTID=UNIN127600!EIT&livelinkDataID=86006
ciao 
Angelo

A Torino esiste un UNI point presso la Camera di Commercio. E' molto comodo
(verifica presso la tua CCIA se esiste anche lì.
I soci UNI hanno uno sconto 50%.
Sorry, ma io non c'è l'ho
Ciao
MB


Si ma basta essere studenti unvirsitare e forse anche delle superiori per
ricevere lo stesso sconto, se ti fai dare un certificato dall'università hai
risolto. Io ho comprato due libri per l'esame di Tecnologa e Disegno. Cmq
non so se questo sconto valga per tutti i tipi di norme, se telefoni te lo
dicono senza problemi

 wrote in message
b2gfbh$vba$3...@lacerta.tiscalinet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: raffinazione fosforo rosso

Ma.... che voi sappiate il fosforo rosso di grado 4N e 5N viene prodotto con 
il classico sistema dell'arrostimento in tubi di ferro oppure si ricorre ad 
altri processi??
Nel primo caso, come cavolo lo raffinano dal ferro presente come impurità, 
dato che il 4N costa un botto si soldi in più del 2N ¿?¿ 



http://www.italmatch.it
qui dovresti trovare qualche informazione, se non ci sono quelle che
cerchi... vado a cercare il materiale che avevo raccolto un paio di
anni fa in occasione della valutazione EHS del fornitore
Bye
Angelo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: liquidi puzzolenti

Ciao a tutti.
Qualcuno sa che cosa c'è all'interno di una comunissima fialetta puzzolente?
E' vero che mescolando varechina ed aceto, oppure candeggina e zolfo (la
capocchia dei fiammiferi)
si ottiene lostesso un liquido puzzolente?
Qualcuno conosce altri metodi "casalinghi"?
Grazie e ciao

 E' vero che mescolando varechina ed aceto
Sulla puzza di questa combinazione puoi contare sicuramente. Ne stiamo
discutendo nel thread: puzzolentissima
reazione: aceto e varechina. Questa reazione e puzzolente ma pure tossica.
Stai attento se la fai. mettiti all' aperto.
E cmq non sarebbe adatta per uno scherzo di carnevale in aula
scolastica.....
ciao

Credo solfuro d'ammonio o qualche tiolo (composti organici con SH). Ma più
la prima!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

Qualcuno sa che cosa c'è all'interno di una comunissima fialetta puzzolente?
Non mi ricordo dove l'ho letto, ma dovrebbe essere polisolfuro 
d'ammonio.
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato

 puzzolente !).
Mi hai ricordato un classico esempio che facevano i libri di chimica delle
scuole superiori per distinguere il concetto di "miscuglio" o miscela da
quello di composto.
Limatura di ferro e zolfo si possono mescolare in ogni proporzione e
separare con mezzi fisici (es. calamita che attrare il ferro), quindi
abbiamo un miscuglio. Una volta riscaldata la miscela pero' non si riesce
piu' a fare la separazione con mezzi fisici perche' si e' formato un
composto, il solfuro di ferro.
Non c'e' niente da fare la chimica e' proprio bella!
ciao
andre

Ciao!
Cosa intendi per "rischi di renderla"?

> Qualcuno sa che cosa c'è all'interno di una comunissima fialetta
puzzolente?
Mercaptani con gruppi tiolici -SH ("alcol dello zolfo", l'acol e' -OH, il
tiolo e' -SH).
Non penso acido solfidrico H2S, puzza pure ma sarebbe corrosivo e
pericoloso.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: avviso evento [lunghetto]

Vi trasmetto un avviso giuntomi dalla Società Chimica Italiana.
Si tratta di una mostra allestita a Roma.
Ciao
TEX
 Il Museo di Chimica presenta la Mostra "Mutazioni creative: gli Scienziati
si rivelano Artisti"
  Inaugurazione: 26 febbraio 2004 ore 17.30 Sala Parravano Dipartimento di
Chimica
  Partecipano: Tomaso Binga e Maurizio Spoliti : 26 febbraio - 10 marzo 2004
  Mostra: Museo di Chimica 27 febbraio - 10 marzo, ore 9,30 - 13,30
domeniche escluse.
  Espongono: Paolo Camiz, Maurizio Diana, Tommaso Ferri, Pietro Pedeferri.
  Quando in una sola personalità convivono curiosità scientifica e genialità
artistica, si realizza l'armonico equilibrio dell'espressività dell'uomo.
Infatti l'uomo-sperimentatore scientifico realizza in sè la massima
conoscenza delle potenzialità di utilizzo delle strutture, che poi la
creatività dell'uomo-artista trasforma: così l'opera d'arte, nel suo
concreto esprimersi, raggiunge l'optimum delle possibilità del divenire.
Individuare e proporre in una Mostra, presso il Museo di Chimica, alcuni
percorsi creativi di scienziati-artisti espande le potenzialità culturali
della struttura museale. I percorsi rivelano la formazione scientifica degli
Artisti nell'ambito della Chimica e della Fisica: la conoscenza approfondita
delle leggi che determinano i comportamenti della materia guida la mano dell
'artista che, con la sua sensibilità creativa, sublima la materia stessa in
opera d'arte. Le possibilità cognitive del visitatore si espandono, quando
nel Museo il binomio scienza-arte offre il valore aggiunto dell'opera d'
arte, sottolineando la poliedricità dell'intelletto umano e l'unicità della
cultura. L'esperienza delle opere create dall'artista-scienziato, genera
godimento spirituale e dilata gli orizzonti dell'offerta formativa Museale.
  Il Direttore
  Prof. Errico Zeuli
  Numeri telefonici di Riferimento:
  Museo di Chimica 06 49913167 (Tel Fax)

Consiglio la partecipazione a chi si trovasse in zona capitale: ho dato
un'occhiata alle "anteprime" fotografiche delle opere che verranno esposte e
sono carine. Tra l'altro (ma non mi dilungo oltre) uno degli artisti
utilizza una tecnica molto particolare per realizzare le sue
opere...insomma, se siete dalle parti di Roma, fateci un salto!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it