mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Super Acido ?

Salve a tutti,
conoscete qualcosa di AuF5 ?
Da un'indagine sul sito del NIST (
http://webbook.nist.gov/chemistry/
)
risulta che la specie radicalica AuF6 (o AuF5.F) ha una Aff. El. di
ben 10,00 eV (per confronto, SbF6 ha A.E. = 6,00 eV).
Mi chiedevo cosa potesse avvenire sciogliendo AuF5 in HF liq.
Ammesso che si comporti come SbF5, tenderei a pensare che si formi
un superacido (decisamente) piu' forte (ma anche forse troppo
ossidante, per diversi scopi), anche se mi rendo conto che il confronto
delle A.E. di per se' non e' decisivo. Che ne pensate ?
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 delle A.E. di per se' non e' decisivo. Che ne pensate ?
Ipotesi certamente condivisibili.
Peraltro temo quasi che AuF5 potrebbe essere cosě tremendamente ossidante da
spostare il fluoro stesso dell'HF formando fluoruro aurico ordinario e
fluoro elementare (a meno ovviamente che non si prepari dal fluoro
medesimo).
Ho perň il vago ricordo che certi stati di ossidazione notevolmente elevati,
es. in certi gas nobili tipo Xeno, si potessero paradossalmente ottenere
meglio con ozono o ossidanti ossigenati piuttosto che non con fluoro, piů
che altro per questioni di raggio ionico ed ingombro sterico.
Cmq se puoi passa il link diretto, che cosě nn ci son potuto arrivare
Grassie
Ciao
Soviet




ma se  volessimo fare un confronto del comportamento acido tra SbF5 e
AuF5 basandoci sull'affinità elettronica, non dovremmo guardare le
affinità elettroniche di SbF5 e AuF5 piuttosto che quelle di AuF6 e
SbF6?
ciao

On Wed, 14 May 2003 08:57:51 GMT, 
patrizio...@libero.it
(Patrizio) wrote:

Qualcosina su AuF5 e AuF6 lo si può trovare a
http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6TGD-42H90P5-N&_coverDate=10%2F31%2F1991&_alid=91914214&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_qd=1&_cdi=5252&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=7e5e7be06073fd560fcdb42057990c31
azz che link, 
qui però c'è solo l'abstract
ciao

 Soviet
Ciao
Patrizio
P.S.
Spero di aver tempo di rispondere anche a Svante
(se nn subito, tra un po').


 ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: eccesso di CO2 nell'atmosfera

Si parla e stampa così tanto, e da così tanto tempo, delle
emissioni antropiche della dannosissima CO2, senza che, a
mia conoscenza perlomeno, si siano proposte delle misure di
provata validità.
Risulta che qualcuno abbia pensato all'utilizzo
dell'anidride carbonica per il ciclo produttivo della soda
Solvay?
Le torri che la emettono in grandi quantità (soprattutto
centrali termoelettriche) non sono numerosissime e quindi
occorrerebbe un numero non spropositato di impianti,
comportando costi e possibilità di gestione probabilmente
sopportabili.
E poi pare che di soda, nel mondo, ne occorra sempre di più.
Che ne pensa il Forum?
Antonio Loro-Milan



Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scossa

ciao
scusate, volevo sapere se anche quando prendo una scossa questa mi provoca
la dissociazione dei globuli rossi
ciao

"disperato" <a@b.c> ha scritto nel messaggio 
news:Yc5qg.24864$zy5.5...@twister1.libero.it...

dove l'hai sentita questa bestialità? 

dal prof
ciao e grazie

 ciao e grazie
cambia prof....

 ha scritto nel messaggio 
news:1j03k6b1mtoh1$.jk9d6r1veqea.dlg@40tude.net...

cambia anche scuola :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prova di Fischer del glucosio

Qualcuno è così gentile da indicarmi se esiste un sito in cui è spiegata per
bene la dimostrazione fatta da Fischer della stereochimica del glucosio?
Mi servirebbe la prova "originale" (
p.es
. lo Streetweiser ne riporta una
versione modernizzata).
Ciao a tutti e grazie!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

Trovata!!!
God bless America! (quella  delle università che mettono il materiale
didattico su internet, almeno:D)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] processi e maschere

salve, sto preparando l'esame di microelettronica I, per quanto riguarda la
parte di fisica dei semiconduttori e i vari dispositivi tutto ok. ho un
problema che riguarda la realizzazione di semplici circuiti con maschere e
processi fotolitografici. qualcuno ha degli appunti personali o conosce dei
siti dove poter imparare a realizzare semplici circuiti tramite
fotolitografia?
grazie in anticipo per l'aiuto

 wrote in message
FkhNe.21290$F23.2...@twister2.libero.it...

A che circuiti ti riferisci? Integrati? A casa propria?


mi riferisco a circuiti intergrati

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: punto di congelamento acqua-sale

Mi interessa portare il punto di congelamento dell'acqua da 0 gradi a -15
gradi.
Qualcuno ha risolto il problema sciogliendo una certa quantità di sale
nell'acqua.
Chi di voi ne è a conoscenza?
Ed eventualmente quali sono le percentuali di sale per litro di acqua?
Grazie 1001
amod...@tin.it
Giuseppe

 wrote in message
news:oOcC7.6302$74.1...@news2.tin.it...

-- 
Posted from  [212.171.48.214] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Chi di voi ne è a conoscenza?
Oltre alla prova sperimentale che ti ha suggerito Fabio, esiste un 
metodo rigoroso (ma non meno empirico ;-) ), che consiste nel calcolare 
la molalita' di NaCl (o di un altro sale) necessaria dall'equazione 
della crioscopia. Ma non so se sia valida per quantita' non infinitesime 
di sale e per delta-T cosi' grandi, quindi prima di riportarla chiedo
conferma a chi ne sa piu' di me.
Ciao
-- 
http://kiss.to/alexxxis
 
"Time - He flexes like a whore
Falls wanking to the floor
His trick is me and you, boy"
David Bowie - Time
Togliere KKK per rispondere in privato

E usare un glicole? Es. 28-30% glicole etilenico.
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:9rds7j$k39$1...@pegasus.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sito frasi R,S

Ciao a tutti,qualcuno saprebbe consigliarmi un sito nel quale trovare frasi 
R/S dei vari prodotti chimici? Grazie 

 frasi R/S dei vari prodotti chimici? Grazie
che vuol dire "frasi"???

 R/S dei vari prodotti chimici? Grazie
basta che cerchi "frasi di rischio"
http://www.sicurezzaonline.it/leggi/legsop/legsop2003/legsop2003doc/rs.htm


Grazie,pero' mi sono spiegato male io: volevo sapere se esisteva qualche 
sito contenente le schede di sicurezza dei vari prodotti chimici.. Grazie 
comunque per il link precedente. Ciao 

"dobardan" <ju...@pola.chta> ha scritto nel messaggio
news:VpsQd.899318$
35.33...@news4.tin.it

Sigma-Aldrich ad esempio, ti ci iscrivi e puoi accedere al database di 
tutte le schede di sicurezza dei loro prodotti
Gian 

 sito contenente le schede di sicurezza dei vari prodotti chimici..
http://www.cdc.gov/niosh/ipcs/italian.html
-- 
Saluti
VITRIOL

Grazie mille ad entrambi!!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrodeposizione...

Salve a Tutti!
Sapete dirmi come devo fare per elettrodepositare tra di loro due o
piu' metalli in soluzione?
Thanks.
Antoine


dipende cosa intendi per "elettrodepositare tra di loro"
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ASV del rame con BDD : perplessita'

Sto facendo delle prove di determinazione quantitativa
di Cu2+ per mezzo di Voltammetria di Stripping Anodico,
usando (1) un elettrodo di riferimento Ag/AgCl, (2) un
controelettrodo di Platino, e (3) un elettrodo di lavoro
BDD (Boron Doped Diamond). Uso per test una soluzione di
Cu2+ 0.1 mg/L in HCl 0.1 M, depositando il rame a -0.6 V,
e riossidandolo con una scansione a onda quadra da -0.6
a 0.0. Mi vengono dei picchi ben delineati, regolari,
privi di disturbi, le aggiunte standard mostrano una
buona linearita'. Uso, per le aggiunte standard, una
soluzione di Cu2+ Nonostante questo, il risultato finale
viene sempre da meta' a due terzi del risultato atteso,
cioe' da circa 0.05 mg/L a 0.07 mg/L. Prove con una
soluzione a 1 mg/L di Cu2+ hanno dato un risultato analogo,
benche' la soluzione di partenza sia piu' concentrata.
Ottengo lo stesso comportamento - ovvero una distorsione 
costante per difetto - anche provando in tampone di 
acetato sodico a pH ~ 4. Non ho avuto il tempo di fare
delle controprove con altri elettrodi, ma sono molto
confuso. Qualcuno ha idea di cosa possa provocare un fenomeno
simile ? E' possibile che una parte del rame venga sottratta
prima per formazione di un composto intermetallico ? 
( In effetti, ho anche un picco nella posizione del piombo )
Grazie a chiunque abbia un suggerimento
D.M.
__________________________________________


Tento un ipotesi, anzi alcune:
a) hai tenuto conto che il rame usa due elettroni per ridursi?
b) Hai un elettrolita di supporto e se si quale?
c) A concentrazioni cosi' basse e' possibile se i tempi non sono brevi 
che si cominci a vedere l'effetto adsorbimento di contenitori di vetro.
d) poi ne penso qualcun'altra :D
-- 
revenge

Revenge wrote:

In qualche caso ho usato CH3COOH/CH3COONa. Nelle ultime prove,
il Cu2+ era in soluzione ( a 0.1mg/L ) in HCl 0.1 M. Il risultato e'
sempre lo stesso. Posso provare a usare un contenitore di teflon
al posto del vetro, per prevenire possibili adsorbimenti.
Un'altra possibilita', che mi sembra vagamente ventilata
in letteratura, e' che tra una scansione e l'altra l'elettrodo
non sia stato adeguatamente ripulito per riossidazione del metallo.
In questo caso, non potrebbero le aggiunte dare valori troppo alti, e
la concentrazione del campione iniziale essere corrispondentemente
sottostimata ? O e' un'idea scema ?
D.M.
-- 
__________________________________________
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT ma troppo fico!!

Qualcuno hai mai provato a studiare chimica generale con l'ultimo album di
Giorgia in sottofondo?? E' uno sballo! Sì lo so, è decisamente OT ma perché
non umanizzare un po' questi post?? Scusate sono un po' fuso, ho passato
tutto il giorno sul Silvestroni... e ora me ne vado a nanna... buonanotte a
tutto il ng. A presto.
Andrea.

 ha scritto nel messaggio
news:b2u6mq$a0p$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Giorgia?
...Dormi, dormi tranquillo, che ti fa bene ;))
Sogni d'oro

Direttamente dai Prozac + con un pizzico di GF I edizione...
" Mi sento scosso
agitato
confuso
inorganico
uouou
acido sempre
acido per me
basico per te
e neutro per lei
uouou
acido cloripico
acido cloripico
acido cloripico
uououoooooooooo! (2v.)"
NOTA
La canzone si ispira a "Acido/acida" dei Prozac +. L'acido cloripico è il
composto notoriamente puzzolente decantato da Salvo nella I edizione per far
capire l'odore i una emissione...intestinale!
saluti
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

 saluti
Oddio piů che di un' "emissione intestinale" ha l'odore di un rigurgito
acido;)

 acido;)
Vabbè che anche le proprietà organolettiche rientrano nella chimica ma non
volevo scatenare una discussione del genere... adesso la domanda sorge
spontanea: come mai tutta questa competenza su rutti, rigurgiti e peti??? E
allora... che ne dite del rancido odore ammoniacale della pipì lasciata
all'aria?? E sempre su questo tema... anche l'odore di pipì da acido
aspartico è qualcosa di invercondo!!!! Ok, basta!
Andrea.

 ha scritto nel messaggio
news:b3324g$fb7$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Guarda che mica è una cosa da sottovalutare l'odore dell'urina:)
Il colore e l'odore dell'urina dicono un sacco di cose, per esempio
c'è una malattia genetica, la Lesh-Nyan che può essere precocemente
diagnosticata dal colore (arancione molto scuro in aggregati cristallini) e
dall'odore dell'urina nel pannolino del neonato.
Ok basta...e non mangiate asparagi ;)

 dall'odore dell'urina nel pannolino del neonato.
Beh, anche le urine "a sciroppo d'acero" non scherzano in quanto a indice di
patologia, ma forse i miei ricordi di patologia medica sono un po'
sbiaditi... :-(
A.

diagnosticata dal colore (arancione molto scuro in aggregati cristallini) 
Urato di sodio sporco di dicromato di potassio? :)))
(scherzo)
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi prodotto

Secondo voi quanto mi può costare (in termini economici) una
caratterizzazione gascromatografica di un campione, quasi sicuramente
formato glicole propilenico, olio di ricino etossilato idrogenato e un
nonilfenolo? Faccio bene a rivolgermi alla SSOG (stazione sperimentale per
le industrie degli olii e dei grassi), fanno ricerca anche nel campo dei
detergenti e dei grassi vegetali ed animali? Oppure un laboratorio privato o
costa meno all'università (ammesso te lo facciano)?
Grazie.
P.S. è un solubilizante per essenze per prodotti detergenti.
Jonathan

Sei sicuro che la gascromatografia sia idonea per il ricino etossilato ed il
nonilfenolo etossilato?
Ciao
Mauro

no non lo sono, però so per certo che fanno analisi gascromatografiche per
la composizione degli olii d'oliva, i quali acidi grassi non saranno
etossilati etossilati ma a grandi linee.....
un NMR penso sarebbe peggio visto il gran numero di C e di H.
ciao J.
mbaudino <maurob...@EliminarEtiscalinet.it> wrote in message
adqj4r$483$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Ora che ci penso, basterebbe un IR per escludere o meno la presenza di
nonilfenoli, nel caso ci fossero posso valutarli quantitativamente con
l'NMR. Conoscete un metodo senza strumentazioni di nessun genere per
valutare la presenza di glicole o di acqua nel suddetto prodotto (non ditemi
di buttargli del potassio). Potrebbe funzionare un'estrazione con solvente?
magari dell'etere di petrolio....

Per l' acqua il Marcunson ( estrazione dell' acqua come azeotropo).
Ovviamento meglio il Karl-Fisher.
Ciao
Mauro


per i glicoli non credo che funzioni, ma per l'acqua potrebbe
andare la TITOLAZIONE redox dell'acqua secondo, mi pare, Fischer
... una roba con "Iodio, anidride solforosa e piridina anidra"
che, solo in presenza di acqua, danno quantitativamente
bisolfato e iodidrato di piridinio .... da vedersi i dettagli
cmq
Per i glicoli (anche umidi), sempre tra le titolazioni, ci
sarebbe la titolazione con acido borico, debolissimo, (o forse
era trietil-borato) che si avvale del fatto che in presenza di
alfa o beta dioli, si formano chelati spiranici che sono si
acici soltanto monoprotici, ma molto forti e quindi titolabili
senza problemi di sovrapposizione (basta un indicatore che vira
sotto i 3-4 credo). Anche qui cercare dettagli se si ritiene
potenzialmente utile ....
Ciao
Soviet-Mario

 bisolfato e iodidrato di piridinio ....
Esatto: indispensabile ingrediente per la ricetta inoltre è il metanolo, in
largo eccesso, che previene il consumo di acqua da parte della SO3 formatasi
(generando appunto il bisolfato).
ciao
luigi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: H2O2 a 130 vol (35%)

Salve,
ho acquistato una bottiglia da 1 litro di H2O2 al 35% ma il contenitore
originario non sembra adatto: č semitrasparente e chiaro (dovrebbe essere
opaco e scuro) ed ha un tappo piuttosto scadente. Vorrei travasarlo in un
contenitore piů adatto, ma non so quale. Ho letto da qualche parte che il
vetro favorisce la decomposizione di H2O2, perciň scarto l'idea di
metterlo in una bottiglia di vetro scuro. Cosa mi suggerite?
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 metterlo in una bottiglia di vetro scuro. Cosa mi suggerite?
Bottiglia in HDPE (polietilene alta densità) con tappo dotato di un 
setto poroso.
-- 
®®® Raffaele ®®® "Tutto passa, prima o poi" ®®®
QUOTARE, simpatiche istruzioni per l'uso: 
http://tinyurl.com/m6h37
 ;)
Hai capito? 
http://tinyurl.com/odf9q
 QUOTARE! :P
E se non hai ancora capito: 
http://tinyurl.com/p785q
 :/

 setto poroso.
Grazie, ma dove la trovo?


 
Forse negli ipermercati. Ma vanno bene anche le taniche bianche in PET o 
PP. Se riesci a trovare piccole va più che bene.


 >


 sfogo automaticamente?
Fanne due-tre e sei a posto


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tavola periodica completa

Salve a tutti, sto cercando una tavola periodica completa di numeri di
ossidazione per il bilanciamento di redox.
Tutte quelle che ho trovato in rete ne sono sprovviste o sono disponibili
tramite applet sul browser.
A me serve da poter portare in giro.
Stň studiando sull'Atkins 1° edizione e la tovola presente sull'interno
della copertina č penosa.
Se sapeste indicarmi un link o inviarmene una in formato dgt. ve ne sarei
grato.
Grazie
DR78

 ossidazione per il bilanciamento di redox.
Puoi recarti in una libreria della tua città, magari dove hai acquistato il
libro e comprare una tavola periodica. Se la devi portare in laboratorio
comprala plastificata, la VCH ne ha una molto interessante, oppure falla
plastificare.
Saluti
Giovanni Buti

 wrote in message
F0h_6.4452$363.2...@news.infostrada.it...


 della copertina è penosa.



http://www.itchiavari.org/chimica

>lascia perdere l'atkins
Concordo......
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Su WinMx il McGraw- Hill

Non ho ancora avuto modi di scaricarlo ma su WinMx se andate su any file /
bitrate e cercate pdf vi salta fuori:
Mc Graw - Hill - Organic Chemistry
una trentina di mega.

 ha scritto nel messaggio
news:aghicq$rbe$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Caspita caspita!
Appena lo scarichi fammi sapere.

 ha scritto nel messaggio
news:aghicq$rbe$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Per ora ho trovato "How to make love all night and drive a woman wild"
uhm.....mi sa che non è nè il solomon nè il vollhardt


Allora preciso: mettete nel campo di ricerca
chemistry pdf
e selezionate Any non mp3 file
Io non sono riuscito ancora a prenderlo. Se ci riuscite fate un fischio.
Ci sta anche un Analitycal Chemistry ma non so di chi č.

 wrote in message
news:aghicq$rbe$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Su Kazaa e WinMx ci stà il pdf di :
David Harvey - Modern Analytical Chemistry
McGraw - Hill ed. 2000

L'ho scaricato ed è molto molto interessante.
Nulla da fare per l'organica.
:o)
ciao,
Antonio
--
"I grandi spiriti hanno sempre incontrato violenta
opposizione da parte delle menti mediocri."
A.Einstein

Su Kazaa e WinMx ci stà il pdf di :
Occhio che Kazaa e' spyware e in piu' gira un virus "mascherato" da
eseguibile innocuo nella sua rete.
-- 
Ciao!!!
Michele

 wrote in message
news:s6gqiu8k71ile5kdq...@4ax.com...

Non preoccuparti. Scarica Kazaalite o Grokster.

Non preoccuparti. Scarica Kazaalite o Grokster.
Preferisco di gran lunga WinMx con i server aggiuntivi di Napmx.
Comunque avevo sentito parlare bene di grokster, anche se per ora solo
su riviste.
-- 
Ciao!!!
Michele

Cosa sono Kazaalite , Grokster WinMx ecc. ?
Scusate il disturbo
MBaudino


Programmi di file-sharing (condivisione file) peer to peer (utente-utente)

Grazie
MB

Scusate il disturbo
Ma che disturbo, una volta tanto che ti si puo' essere d'aiuto,
solitamente e' il contrario :-)
-- 
Ciao!!!
Michele

 ha scritto nel messaggio
news:aghicq$rbe$1...@lacerta.tiscalinet.it...

a

 ha scritto nel messaggio
news:aghicq$rbe$1...@lacerta.tiscalinet.it...

ho scaricato i due libri già da alcuni mesi (molto interessanti)... :-)
quello di organica è proprio un e-book mentre quello di analitica è solo la
conversione in pdf di scansioni del libro (ben fatte)....
tutto prelevato da edonkey2000  
www.edonkey2000.com
un programma di file-sharing con molto più assortimento (riferendoci a file
italiani) rispetto ai vari kazaa, winmx, ecc....
bye, bye
P.S.
ho trovato lavoro da chimico !!

 tutto prelevato da edonkey2000  
www.edonkey2000.com
Da quale server? Quello di Ziomik a me non da risultati a riguardo...

 ha scritto nel messaggio
news:7tp_8.10700$GV2.2...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alluminio

Necessiterei di un po di alluminio in polvere, non cerco un elevato 
grado di purezza e neanche di grandi quantità (sotto i 100grammi) a 
prezzi possibilmente accettabili
-- 
Saluti
Fizban

 prezzi possibilmente accettabili
Altra domanda, per il trasporto e lo stoccaggio bisogna avere delle 
precauzioni particolari?
-- 
Saluti
Fizban

 prezzi possibilmente accettabili
In un negozio di vernici e colori dovresti trovarne fin che vuoi a pochi
soldi.
Per quanto riguarda la conservazione non credo occorrano particolari
precauzioni, invece è bene cercare di non inalare la polvere, usare una
mascherina quando si manipola 8non dovrebbe comunque essere pericolosa
come altre polveri metalliche, ad esempio quella di zinco)
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it


Confermo quello che ti hanno detto, si trova facilmente nei negozi
di vernici, materiali per belle arti e artigiani. Almeno una volta
non costava moltissimo, penso adesso costera' circa 20 euro al kg.
Per conservarlo e maneggiarlo considera che e' infiammabile
e piuttosto reattivo, percio' conservalo in un contenitore chiuso.
Se non lo trovi in commercio, so che c'e' un modo per produrlo,
bisogna disciogliere del foglio di alluminio tipo domopak in
un acido e poi aggiungere un altro composto che fara' precipitare
l'alluminio in polvere finissima. Purtroppo non mi ricordo che
composti chimici si usano, so che avevo letto la ricetta sul web,
ma non l'ho mai provata. Ciao.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 prezzi possibilmente accettabili
Cuki cuki cuki yee!
-- 
...but still I am the Cat who walks by himself, and all places are alike 
to me. [R. Kipling]

 l'alluminio in polvere finissima. 
non conosco nessun riducente chimico (compatibile coll'ambiente 
acquoso) né metodica elettrochimica capace di ridurre 
l'alluminio ione ad alluminio metallico, sempre da soluzione 
acquosa. L'alluminio ha un E° di -1,67, ciò che lo rende esterno 
al dominio redox dell' acqua (parte catodica) qualsiasi 
sovratensione si tenti di sfruttare.
Quindi la metodica indicata mi pare strana .... sei sicuro ?
ciao
Soviet-Mario


 
Si ok ma come lo ridurrei in polvere?
-- 
Saluti
Fizban

prendi un hdd e una lima fine e vedi quanto alluminoio tiri fuori

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: x CTF o Farmacia ..o chiunque altro possa aiutarmi!

Antistaminici di Seconda Genarazione!
Potreste darmi indicazioni per trovarli da qualche parte?
vi ringrazio.
Leo

...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: teoria gruppi

salve
come si fa a scegliere il sistema di riferimento di una molecola uguale
a quello descritto nella tavola dei caratteri?
grazie

 a quello descritto nella tavola dei caratteri?
in realtà non è necessario utilizzare lo stesso sistema di riferimento, cmq
generalmente l'asse della figura è l'asse z
ciao
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un mortaio di agata e il niobio...

Ciao a tutti, ho un quesito di colori e pulizia:
pesto un po´ di ossidi in un comunissimo mortaio d´agata: in particolare,
erano Nb2O5, La2O3, e Ga2O3. Dopodiche´ lavo il mortaio e lo metto ad
asciugare in stufa: dopo un po´, vedo che la punta del pestello e´ diventata
verdolina. Dato che meccanicamente non se ne va, metto a bagno il pestello
in HNO3 diluito, e dopo un paio d´ore il colore scompare. Fiducioso, lo
rimetto ad asciugare nella stufa e - sorpresa - dopo un po´ rispunta il
verdolino.
Il mio indiziato principale e´ il niobio, perche´ usando La2O3, Ga2O3 o
altri ossidi non mi e´ mai capitato: d´altra parte, ho sentito storie di
crogioli di allumina macchiati di verde proprio dai niobati.
Qualcuno ha la minima idea di cosa possa essere successo?
Grazie,
ciao
Francesco
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 macchiati di verde proprio dai niobati.
Se il pestello è di corindone o comunque ne contiene,
può essere avvenuta questa reazione a caldo:
 Al2O3 + Nb2O5 --> 2 AlNbO4
-- 
GB*
Per contattarmi in mail, cambia
ordinata e quota con l'ascissa.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda

Salve a tutti, vorrei sapere se c'è qualcuno che mi potrebbe
illuminare sulle conseguenze del legame ad idrogeno in uno spettro IR?

 illuminare sulle conseguenze del legame ad idrogeno in uno spettro IR?
basta una domanda
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diluire il bostik

mi occorre una informazione pratica.
Il classico bostik, con cosa lo posso diluire.
So che contiene Toluene.
Ho pensato di usare 1) Acetone 2) Solvente nitro 3) Tetracloroetilene e
Cloruro metilene o Trielina....
Qualcuno mi da una dritta? :-)
grazie
fuzzy

 Cloruro metilene o Trielina....
Acetone o cloruro di metilene dovrebbero andare bene. Entrambi però 
sciolgono anche la colla dopo polimerizzazione. Oppure, perché non usi 
lo stesso toluene, se riesci a procurarlo?
-- 
®®® Raffaele ®®® "Tutto passa, prima o poi" ®®®
QUOTARE, simpatiche istruzioni per l'uso: 
http://tinyurl.com/m6h37
 ;)
Hai capito? 
http://tinyurl.com/odf9q
 QUOTARE! :P
E se non hai ancora capito: 
http://tinyurl.com/p785q
 :/

 stesso toluene, se riesci a procurarlo?
nn usare clorurati. 

 Cloruro metilene o Trielina....
il metilene cloruro è il più volatile (è anche molto diffusivo). 
Immagino che sia quello che poi crea meno problemi dopo, a 
togliersi di mezzo, anche a colla indurita.
Se però incolli delle altre plastiche, verifica a parte 
l'effetto che esercita su esse.
ciao
Soviet_Mario


 Soviet_Mario
il metilene cloruro sarà anche quello che crea meno problemi
dopo, a togliersi di mezzo, ma è anche quello che crea più problemi
all'ultilizzatore dato che tenta in ogni modo di toglierlo di mezzo!
A parte di scherzi, sconsiglio l'ultilizzo in ambienti chiusi, magari
è banale quello che dico ma repetita  iuvant!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metodica di analisi per determinare il Piombo Solfocromato.

Salve, mi chiamo Marco e lavoro in uno studio di consulenza chimica che si
occupa di igiene e salubrità nell'ambiente di lavoro.
Un nostro cliente utilizza dei prodotti vernicianti contenenti PbCr(SO4)4.
Volevo gentilmente chiedere se qualcuno di voi è a conoscenza di una
metodica di analisi che permetta di determinare il Piombo Solfocromato.
Ringrazio anticipatamente e auguro buon lavoro.
Marco.

 Un nostro cliente utilizza dei prodotti vernicianti contenenti
PbCr(SO4)4.
Scusa, ma sei sicuro di 'sta formula ?
Soviet-Mario


 metodica di analisi che permetta di determinare il Piombo Solfocromato.
Immagino che devi cercarli in ambiente di lavoro ex D.Lgv 25 ( ovvero su
filtri) e non su rifiuti o altri solidi.
DRX e affini non sono applicabili a queste concentrazioni per cui è
veramente dura cercare lo specifico sale.
Se è per la 25 però non ti serve: in fondo a te basta sapere che usi
PbCr(SO4)4 e questo lo sai già: sulla base di questo deriva la necessità di
un monitoraggio, quindi ricerchi il piombo ( ed il cromo totale o meglio
l'esa) sulle polveri e confronti il risultato con i TLV ( risultati da
esprimersi come Pb o Cr). Per il cromo VI devi solo sapere se i sali sono
solubili o meno ( nel tuo caso non lo sono).
Ciao
Mauro

 wrote in message
oJNa9.106903$n04.2...@twister2.libero.it...


E' un coprecipitato intercristallino( come quasi tutti i pigmenti di questo
genere) di solfato e cromato di piombo.
Piombo solfocromato giallo            CAS    1344-37-2
ovvero il mitico  C.I. Yellow 34
http://www.basf.de/basf/img/produkte/farbmittel/pigmente/pdf/sdb/e/SDB00175e
.pdf
Buona giornata
Mauro

Ti ringrazio infinitamente per la tua gentilezza e precisione, hai centrato
perfettamente il problema.
Grazie ancora e buon lavoro.
Ciao Marco.

In realtà la formula da me scritta è solo ipotizzata. Non sono sicure
dell'esattezza.
Anzi, se per caso tu avessi dei suggerimenti per un'eventuale formula di
struttura te ne sarei molto grato.
Posso dirti che questo prodotto viene impiegato in vernici per metalli.
Grazie ancora e buon lavoro.
Marco

 wrote in
message Pj2b9.114796$n04.2...@twister2.libero.it...


Dunque, il cromato di piombo è il piu'  classico dei colori gialli
inorganici (giallo cromo). Sale insolubile, buona resistenza, tende ad
annerire nei decenni (->solfuri) .Elevate caratteristiche antiruggine.
Applicazione tipiche: giallo della segnaletica stradale e antiruggine.
Proposto come pigmento da Vaquelin nel 1798.
 Il giallo cromo presenta varie tonalità che vanno dal giallo chiaro e
limone a quelle  aranciate. E' insolubile in acido acetico ma diviene
solubile a caldo in soluzioni alcaline. Annerisce all'aria e a contatto con
il solfuro di sodio. Indice di rifrazione : 2,37
Formula chimica: PbCrO4  ovvero PbO 69 %, CrO3 31%
Per ottenere tinte piu' chiare si coprecipita con solfato di piombo (bianco,
PbSO4).
Pigmenti in via di abbandono per motivi ecologici.
Mauro

Grazie mille per il vostro interessamento, mi avete fornito delle info molto
importanti.
Buon lavoro.
Marco.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda

L'Ipoclorito di Sodio ha una bassa tensione superficiale, questa
caratteristica cosa provoca di vantaggio o svantaggio rispetto all' H2O ?
Scusate non sono un chimico, grazie

 Scusate non sono un chimico, grazie
Scusa tu, ma non ho capito la domanda.
ciao
luigi
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

questa  caratteristica cosa provoca di vantaggio o svantaggio rispetto all'
H2O ?
Al di la' del caso specifico, i liquidi a bassa tensione superficiale
tendono a *bagnare* bene le superfici inorganiche ben ben pulite ( tipo
vetro, granito ecc): in pratica, anzichè formare un grossa gocciolona,
tendono a fare un velo molto sottile che si allarga sulla superficie dura.
Inoltre penetrano molto bene nelle crepe, fessure, microcricche, porosità,
filettature ecc ( devono però avere anche bassa viscosità, ovvero essere
fluidi).
Se è vero quello che dici, in pratica comporta che l' ipoclorito in
soluzione penetra molto meglio della sola acqua nelle porosità e
microfessure della superficie da detergere ( o disinfettare), assicurando
una migliore efficacia *in profondita'*.
Puoi provare con una lastra di vetro ben sgrassata. Fai cadere sopra alcune
goccie di acqua, ovvero di acqua e 5% di ipoclorito ovvero acqua e 1% di
detersivo liquido: vedrai che la forma della goccia cambia( o almeno
dovrebbe) e dovresti riscontrare che la goccia di sola acqua ( a parità di
volume) si presenta di diametro inferiore ma piu' *spessa*.
Sul web trovi molti siti dedicati alla tensione superficiale; se ne era
parlato anche su questo NG relativamente all' esperimento di Franklin: nei
post troverai i link necessari. Altrimenti usa Google.
Ciao
Mauro

Grazie Mauro
tutto mi serve per un lavoro sull'NaOCl al 12%
da portare ad un convegno, quindi ogni notizia in merito è ben accetta.
"mbaudino" <maurob...@EliminarEtiscalinet.it> ha scritto nel messaggio
news:aep7l3$4hu$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 wrote in message
aa5Q8.50738$TS.14...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:5O_S8.80595$j65.1...@twister1.libero.it...


> Scusa di che lavoro si tratta?
Per favore potreste quotare meglio?
Scrivete sotto al testo a cui rispondete eliminando da questo le parti
che non servono a capire la vostra risposta.
Grazie :-)
-- 
Ciao!!!
Michele

 wrote in message
5evphu0rvusm3ovbi...@4ax.com...


Chiedo venia.
Non serve, basta che inizi a quotare come si deve adesso :-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: condensa scarico clima

Vorrei usare la condensa di scarico del climatizzatore per rabboccare la
batteria dell'auto. Vista l'origine non dovrebbe contenere sali minerali
solo, eventualmente, batteri e polvere.
Vedete controindicazioni?


Va bene,è un acqua demineralizzata .Va bene anche  da mettere nel ferro 
da stiro a vapore

per il ferro da stiro non va bene, scoppietta quando va in
temperatura.
ossigeno disciolto troppo alto?
non ho mai trovato una spiegazione decente.
ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:44f1caf9-00d1-4b6f...@i13g2000yqd.googlegroups.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi acetacetica....

ciao
qualcuno sa dirmi i meccanismi di reazione della sintesi acetacetica?
l'ho cercata ovunque ma non ho trovato nulla, o il poco trovato è 
incomprensibile....niente sui libri...niente in internet...
grazie per l'aiuto ciau

 incomprensibile....niente sui libri...niente in internet...
Basta usare Gugghel, magari in inglese.
Viene fuori un sacco di roba. Per esempio:
http://www.organic-chemistry.org/namedreactions/acetoacetic-ester-synthesis.shtm
Ciao
BBTex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: carbonile e idrossilammina

	Ho letto che la formazione delle assime avviene in qualtita'
stechiometrica, e cioè spostando "totalmente"  verso destra [ prodotti
] la reazione di formazione delle stesse.
La cosa mi da' da pensare in quanto ottengo un prodotto oleoso, mentre
l'ossima che si forma dovrebbe essere solida.
Che abbia un diverso stato allotropico ???
Grazie e un saluto a tutti

 l'ossima che si forma dovrebbe essere solida.
Magari è solida, ma trattiene del solvente: dovresti asciugarla bene
bene o, meglio, cristallizzarla.
Puoi anche provare ad aggiungere un po' di un solvente in cui non sia
solubile l'ossima ma in cui sia solubile il solvente precedentemente
usato in modo da "strippare" i residui. Io proverei con un po' di
diisopropiletere "lavando" bene il residuo sbattendolo con una bacchetta
di vetro. A volte funzia.
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Tex
    Mavimo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: isomeri

Buongiorno, ero convita di saper rispondere ad una domanda, ma ho adesso dei dubbi,se potete aiutarmi, la domanda è :Quanti dibromobutani isomeri sono possibili?
A)	2
B)	4
C)	5
D)	6
E)	7
grazie

Ciao.
A me risultano 7.
Dal n-butano abbiamo gli isomeri 1,1- 1,2- 1,3- 1,4-.
Dall'i-butano abbiamo 1,1- 1,2- 1,3-.
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solvente resina epossidica

ciao a tutti,
volevo sapere che solvente posso utilizzare per sciogliere
una resina epossidica nel minor tempo possibile?

Giaà indurita o da indurire?
-- 
Mauro Baudino





Già indurita o da indurire?
-- 
Mauro Baudino



Già indurita o da indurire?
ti è partita la raffica?
ciao
Angelo

 ha scritto nel messaggio news:bme95f$s7e$1...@lacerta.tiscalinet.it...


>stereolitografia.
Che è ?
vedo che Tiscali ha creato qualche problema di post duplicati (oltre al
blocco degli aggiornamenti)
Comunque, la epox indurita non si scioglie in nessun solvente organico.
Se è in strato sottile (tipo verniciatura ) la puoi facilmente distaccare
con cloruro di metilene .
La resina si sfoglierà dal supporto ( soprattutto se metallico) e la potrai
asportare facilmente con getto d' acqua o con straccio (provato
industrialmente sui telai di biciclette difettosi )
Puoi anche tentare un ammorbidimento con dimetilformammide, ma io preferisco
il cloruro.
Per saperne di piu', fai un piccolo sforzo e dettaglia meglio la domanda: in
genere questo aiuta ad ottenere risposte utili.
Es se ci dici:
-tipo di supporto e forma fisica del supporto
-ciclo di applicazione resina
- spessore applicato
- tipo di catalizzatore usato
-quantitativi di oggetti da sverniciare
potresti forse venire a sapere:
- stato fisico del cloruro di metilene ( gel, liquido...)
- additivi
- come evitare l' evaporazione del cloruro
E' inutile perdere tempo a scriverti il tutto, per poi scoprire che la
resina è applicata su un supporto che si scioglie in solventi.
Mauro

 resina è applicata su un supporto che si scioglie in solventi.
ciao e grazie.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Brevetti

Salve a tutti
sono uno studente al primo anno di ingegneria chimica al politecnico di
milano e in questo semestre ho cominciato il corso di chimica organica.
Come docente ho il professor Fuganti(di cui ignoro il nome) che voci di
corridoio dicono che abbia brevettato molti composti nella sua
carriera.
Ora la mia domanda è come posso trovare quello che ha
brevettato???potreste aiutarmi??
vi ringrazio in anticipo

Mi correggo si chiama Claudio Fuganti
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:1142621842.0...@i39g2000cwa.googlegroups.com...


Ti ringrazio tantissimo..
sembra proprio di si
è proprio uno di quelle persone coltissime che conoscono migliaia di
cose ma che non riescono a spiegartele in modo chiaro e seguendo un
discorso..
tutto quello che gli viene in mente lui scrive

brevettato???potreste aiutarmi??
Ora vado nel lab di fianco e glielo chiedo :-))
Scherzi a parte, che cosa ti interessa nello specifico? Solo un elenco o 
qualche cosa di piů?
Ciao
BBTex 

 milano 
[cut]
tò un collega!
japio
espacenet
uspto
ciao
www.itscienzachimica.altervista.org

cluster...@hotmail.com
 ha scritto:

Puoi anche andare sul sito dell'ufficio italiano brevetti; ti permette
di fare ricerche per anno, argomento e nome, o anche ricerche
incrociate.
Anche il mio prof di tesi è un brevettatore folle ( io sto a Roma),
sono stata colpita dalla stessa voglia di "brevettorivelazione"!

 tò un collega!
BTW, c'è una ragione per cui io nelle mie risorse di rete vedo un dominio 
chiamato alexwindii99?
BBTex 

 tò un collega!
Un'altro ;)
Approposito.. ho visto tutti i tuoi bei impianti per i fumi che butti 
fuori dal Mancinelli, già iniziata la tesi? ;)
Ciao
	Mavimo

 fuori dal Mancinelli, già iniziata la tesi? ;)
Ma che due scatole, siamo tutti in via Mancinelli?
BBTex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trasposizione carbocationi

I carbocationi subiscono trasposizione (o riarrangiamento), ovvero la
migrazione di un atomo di idrogeno o di un gruppo alchilico da un atomo
adiacente all'atomo di carbonio carico positivamente (shift 1,2).
Vi domando: quanto può essere grande al più un gruppo alchilico affinché
possa avvenire una shift 1,2?
Si tratta di uno spostamento non di un vero movimento...ma spostamento non è
uguale a movimento? Cioè non si stacca il gruppo alchilico o lo ioduro?
Perché si si staccassero dalla molecola originaria, essi stessi
diventerebbero reagenti potenziali...no?
Grazie,
 Fabrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta per tesi di laurea

Scusate, sono un laureando di ingegneria chimica e sto cercando societą di
progettazione che offrano stage per la preparazione della tesi di laurea.
Qualcuno ha qualche indicazione da fornirmi? In Italia o all'estero non fa
differenza !!!
MaxTheFox

In che campo ti interessa?
Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Paolo
Bah, è abbastanza indifferente, purché si tratti di progettazione di un
impianto chimico (o revamping, o ottimizzazione energetica). In coda alle
mie preferenze metterei il settore degli impianti alimentari, in testa i
petrolchimici e la chimica di base, in posizione intermedia la chimica fine.
Una possibilità ulteriore è un termovalorizzatore (prima) o un impianto di
compostaggio (poi). Grazie per l'interessamento e spero che tu possa
fornirmi qualche dritta!!! Cari Saluti
MaxTheFox

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: malta vs. cls

Mi pare di avere letto che la migliore malta cementizia (la M1 :
cem+sabbia circa 1:3) abbia resistenza a compressione di circa
200-250 kg/cm2 mentre un cls normale già dopo 28 giorni dovrebbe
arrivare a 325-425.
Come si può spiegare tale differenza, ammesso che in entrambi i
casi gli inerti siano assunti come incomprimibili e non
limitanti e che ugualmente il cem permei tutti i vuoti ?
Ha a che vedere con la diversa curva di distribuzione
granulomtrica e, se si, perché e in che modo ?
Grazie a chi mi sa spiegare questo.
P.S. tra l'altro ci sono malte speciali addittivate che superano
bellamente i cls e sono adatte al risanamento delle lesioni
strutturali nei pilastri portanti (altra cosa che non mi spiego
bene).
Ciao
Soviet-Mario

 bene).
Di additivi ne esistono una marea (acceleranti di presa, ritardanti di
presa, plastificanti, fluidificanti, introduttori d'aria, generatori di gas
e schiumogeni, idrofughi, adesivi, dilatanti, collanti, prodotti di
copertura e induritori di superficie) purtroppo non li conosco bene,
soprattutto perchè utilizzati in casi particolari.
Comunque come mi disse un chimico: se puoi, meno "porcate" aggiungi e meglio
è.
Proprio l'altro giorno sono andato a vedere un restauro fatto 15 anni or
sono con iniezioni di malte additivate con resina (se non erro la solita
epossidica bicomponenti); a dir poco uno schifo, si sbriciolava come una
fetta biscottata.
Saluti
D.N.

 > fetta biscottata.
 Saluti
 D.N.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AIUTO INALAZIONE SOSTANZE TOSSICHE

Salve a suguito di incidente stradale ho inalato le seguenti sostanze
tossiche , spreste dirmi che effetti possono causare nel tempo???
DRILTREAT-DURATONEHT-EZMULNT-GELTONEII-INVERMULNT.
quesi sno per la maggior parte in polvere e dovrebbero essere utilizzati per
l'edilizia.
grazie
fra...@iol.it

tossiche , spreste dirmi che effetti possono causare nel tempo???
se non hai sintomi evidenti dopo qualche giorno sara' difficile che tu
possa vincere una causa per danni....
a meno che non trovi un medico compiacente disposto a filsaificare i
certificati.

 inerte !)
Sono circa 10 anni che l' amianto non viene utilizzato
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi aspirina

Ciao a tutti,
nella sintesi dell'aspirina
Acido Salicilico + Anidride Acetica
perchè si usa il catalizzatore acido?
Grazie a tutti.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: TLC molibdico

Scusate il formato HTML.....
Ripeto la domanda.
Qualcuno conosce la ricetta del "molibdico" per sviluppare le TLC?
Ciao 
-- 
Posted from [212.131.205.2] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Qualcuno conosce la ricetta del "molibdico" per sviluppare le TLC?
E' lo stesso reattivo molibdico che si usa in qualitativa? 
E' ammonio molibdato (NH4)2MoO4
Si prepara sciogliendo 75 g di molibdato ammonico in 1 litro 
di HNO3  2 N
Ciao
Alchim

è acido fosfmolibdico, soluzione al 20% in etanolo o propanolo
gialla di base, colora in blu o arancione molti composti ossidabili

 wrote in message
004801c10927$ec38bb40$010b000a@chimete2...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nomenclatura (iupac) per composti organici

ciao a tutti,
sono uno studente del I anno di ing. e devo dare chimica a gennaio. sapete
consigliarmi un sito con una guida alla nomenclatura iupac per i composti
organici?
grazie 1000,
michele
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 organici?
le regole generali non sono tante, piuttosto è necessario sapere distinguere
QUALE composto organico hai davanti (chetone, aldeide ......).
ciao
G


http://www.iupac.org/dhtml_home.html
oppure "Introduzione alla chimica organica" Picciòla - Hoepli
Saluti ed auguri
Giovanni Buti

 organici?
prova qui:
http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Preparazione di furfurale dal glucosio

Qualcuno mi sa dire come bisogna operare per ottenere furfurale con una
buona resa dall'idrolisi acida del glucosio a caldo? Temperatura, quantità
di glucosio, concentrazione acido?
Grazie mille
Patrick

 wrote in message
a5vhrr$dm7$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 150° C con acidi diluiti senza specificare oltre.
Perciò il fruttosio può andare bene?
Mi sapresti dire dove posso trovare più informazioni su questa sintesi? Come
posso fare per estrarre il furfurale ottenuto?
Grazie mille, anche per la risposta sulle fenetidine che mi è stata molto
utile!
Ciao, Patrick

Oh scusa mi sono sbagliato, il fruttosio č un esoso, perciň vale lo stesso
discorso del glucosio (penso)
Ciao e grazie ancora

 Grazie mille, anche per la risposta sulle fenetidine che mi č


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: n.o. zinco

Ciao,
In base a quale principipo lo Zn può esplicare solo il n.o. +2 (oltre
allo 0) ?
Grazie
Sent via Deja.com
http://www.deja.com/

 ha scritto nel messaggio
news:91e6b7$nen$1...@nnrp1.deja.com...

Perchè ha gli orbitali d completi (10 e), l'energia necessaria per
"ionizzarlo" a +3 o +4 (d 9 o d8) è troppo elevata.

...


 wrote in message 91e6b7$nen$1...@nnrp1.deja.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mi dite il sito di focus?

voglio sapere il sito non saere se lo sapete beoti!

 voglio sapere il sito non saere se lo sapete beoti!
La tua curiositą mi sembra assolutamente legittima.
MB

e allora immi sto sito per piacere
faccio io:
"sto sito per piacere"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Petrolati, paraffina, pericolosita'...


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 la cancerogenicit� ad EVENTUALI rischi di IPA.
 
In effetti l� � scritto:
 
  Le qualit� migliori sono chiamate petrolato bianco e trovano impiego
  nella farmaceutica e nella cosmetica; le meno pregiate sono chiamate
  petrolato ambrato, petrolato giallo, petrolato marrone, sono inquinate
  da residui cancerogeni di raffinazione quali idrocarburi policiclici
  aromatici (IPA) e trovano impiego nei settori dell'industria e dei
  lubrificanti, in particolare per la produzione dell'olio di vaselina
  e del grasso di vaselina.
 
Questo non toglie che quanto si legge nella sezione Rischi ambientali
� ambiguo e andrebbe precisato. Nella Wikipedia spagnola la faccenda
� spiegata in maniera pi� chiara:
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Vaselina
 
 
  El grado muy refinado (vaselina blanca) se usa en la industria
  farmac�utica y cosm�tica, como lubricante o como base para la
  preparaci�n de cremas, respectivamente, y presenta un aspecto
  ceroso de color blanquecino transparente.
 
  El grado menos refinado (petrolato amarillo, �mbar o marr�n)
  se usa normalmente en la industria pudiendo contener impurezas
  como compuestos arom�ticos polic�clicos de car�cter cancer�geno.
  Por esto, la Uni�n Europea legisla el uso de las fracciones
  menos refinadas para su uso exclusivo en la industria
  y especific�ndola de no apta para el uso humano.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 petroliferi credo.. c'e' anche su petrolati e altro.
 
Ho provveduto a correggere la disinformazione, cambiando nelle pagine:
 
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Paraffina#Rischi_ambientali
 
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Petrolato#Rischi_ambientali
 
 
la frase:
 
  Nell'Unione Europea si applica al petrolato la frase di rischio R45
  con la nota N poiché la sostanza può provocare il cancro[6].
 
con la seguente:
 
  Diversamente dalle frazioni più raffinate (petrolato bianco) impiegate
  nei preparati cosmetici e farmaceutici, le frazioni meno raffinate
  (petrolato giallo, ambrato, marrone) destinate a impieghi industriali
  (lubrificanti ecc.) possono contenere residui cancerogeni come gli
  idrocarburi policiclici aromatici, e pertanto solo a queste frazioni
  industriali l'Unione Europea ha applicato la frase di rischio R45 con
  la nota N specifica delle sostanze che possono provocare il cancro[*].
 
Bye,
 
  *GB*