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Titolo: aiuto!! risoluzione problema

ciao tutti, tempo fa avevo già chiesto aiuto riguardo a questo
problema, ho provato a risolverlo... potreste dirmi se secondo voi può
andare bene?
il testo é:
"Un campione di zinco di 20g viene solubilizzato in un volume di 3,5 L
di NaNO3   0.025M contenente soda caustica diluita in eccesso in modo
da trasformarlo in zincato di sodio.
Quanti litri di ammoniaca  si ottengono a  0.723 atm e 193 K? "
La reazione è questa:
4Zn + NaNO3 + 7NaOH = NH3 + 4NaZnO2 + H2O
Risoluzione:
ho trovato il numero di moli di Zn e NaNO3:
 Zn= 0.305 moli
 NaNO3 = 0.0875 moli
Ho trovato che il reagente limitante è lo zn, perciò si formano 0.305
moli di ammoniaca.
ma rimangono 0.011 moli di NaNO3 ( 0.0875-0.076)
(0.076 sono le moli di NaNO3 che reagiscono)
perciò: usando la formula P*V=n*R*T    V= n*R*T/P
n= moli ammoniaca+ moli rimanenti di NaNO3=0.316      cosi: V= 6.92L
sarà giusto?????
grazie mille in anticipo! ciao

 n= moli ammoniaca+ moli rimanenti di NaNO3=0.316      cosi: V= 6.92L
Riguardo al resto del problema non mi pronuncio,ammettendo di non aver 
voglia di pensarci,tuttavia questa mi è balzata agli occhi,perchè sommi 
le moli di nitrato di sodio a quelle di ammoniaca?Il nitrato mica è un gas.
KIng

 ha scritto nel messaggio 
news:1151414094....@x69g2000cwx.googlegroups.com...
ciao tutti, tempo fa avevo gią chiesto aiuto riguardo a questo
problema, ho provato a risolverlo... potreste dirmi se secondo voi puņ
andare bene?
il testo é:
"Un campione di zinco di 20g viene solubilizzato in un volume di 3,5 L
di NaNO3   0.025M contenente soda caustica diluita in eccesso in modo
da trasformarlo in zincato di sodio.
Quanti litri di ammoniaca  si ottengono a  0.723 atm e 193 K? "
La reazione č questa:
4Zn + NaNO3 + 7NaOH = NH3 + 4NaZnO2 + H2O
SOLUZIONE
moli Zn=20/65.39=0.306 moli
[Zn]=0.306/3.5=0.087 moli/l
4Zn + NaNO3 --> NH3
0.087/4=0.021 M (quindi Zn č il reag. limitante visto che l'altro č 0.025M)
si sviluppano 0.021M*3.5l=0.073 moli di NH3
PV=nRT ---> 0.723*V=0.073*0.082*193; V=1.59 litri
(il nitrato č un solido, ed anche se fosse gassoso ti chiede
solo i litri d'ammoniaca)
controlla i conti! nn ci butterei una lira sopra che siano giusti! 

 controlla i conti! nn ci butterei una lira sopra che siano giusti!
grazie per la risposta!ma non capisco una cosa.... se zn è il reagente
limitante non dovrebbero formarsi 0.306 MOLI di ammoniaca (le stesse
dello zn)??
se il reagente rimasto fosse stato non solido ma gassoso come
l'ammoniaca avrei dovuto sommare le moli di ammoniaca con quelle del
reagente rimasto??

 reagente rimasto??
la domanda è questa: "Quanti litri di ammoniaca  si ottengono a  0.723 atm e 
193 K?"
quindi devi dare SOLO il volume dell'ammoniaca non degli altri gas
che eventualmente sono già presenti o si sviluppano dal processo.
se avesse chiesto il volume totale dei gas allora si.

 è 0,021 M * 3,5 L = 0,0735 mol
 4Zn + NaNO3 --> NH3              il rapporto di reazione è 4:1, quindi 
1,224 mol(Zn) reagirebbero con 0,0735 mol (nitrato)
 
                     quindi 0,306/4 mol(Zn) reagiscono con 0,0765 mol di 
nitrato
 
                     quindi lo Zn è il reagente limitante e
 
                        0,294 mol(Zn) reagiscono con 0,0765 mol di nitrato a 
dare 0,0765 mol(NH3)
Da queste ricavi il volume dell'NH3 con la formula riportata sotto (anche se 
NH3 non è molto ideale come gas)
        0,723 V = 0,0765 * 0,0821* 193        V = 1,68 L di NH3
Ciao      Silvio Gori


Rileggi le risposte che hai avuto con attenzione,vi troverai già la 
risposta al tuo quesito.
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