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Titolo: Elettrolisi

Scusate la domanda stupida, ma visto che voi alla mattina fate colazione con
libri di chimica ho pensato di porvela:
posso fare l'elettrolisi dell'H2O senza aggiungere nessun tipo di acido o di
idrossido???? Intendo l'acqua normale.
ciao
p.s: lo so che è stupida, ma è per esser sicuri.

Ah, questo l'è uno dei più grandi misteri del mondo!
Non sto scherzando: di norma si dice che "se si fa elettrolizzare l'acqua
distillata in assenza di sostanze dissociate, l'elettrolisi praticamente non
avviene", tuttavia la mia prof. di Generale (che era un'elettrochimica)
disse che in realtà non era vero.
Sicuramente, se l'elettrolisi avviene, essa è molto ma MOOOOLTO lenta e non
conviene.
Nessuna domanda è stupida! (oddio, poi dipende!:-)
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 disse che in realtà non era vero.
Forse mi sfugge qualcosa, ma mi sembra ovvio.
L'acqua distillata non può "condurre" elettricità, per cui gli elettrodi si
polarizzano all'istante, non arrivano controioni a bilanciare e il tutto si
blocca, ovvero avviene lentissimamente.
Ciao
Tex

Si, ma forse dipende da "quanto" è distillata l'acqua. La prof diceva che
Kohlraush (che non si scriverà di certo così!) aveva distillato l'acqua 12
volte e conduceva ancora.
Non so se è un mito, però.
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La si può anche distillare 100 volte, ma per il solo fatto di dissociarsi
( H+ e OH-) l' acqua condurrà sempre, ovviamente frazioni di
microsiemens/cm, ovvero per il tipo di grado 1 (iso 3996) ca  18 Mohm.
Inoltre la distillazione non è il metodo migliore per purificare l' acqua.
Comunque in queste condizioni l' elettrolisi avverrà a correnti così basse
da non essere osservabile e le tensioni degli elettrodi dovranno essere
molto alte; ma applicando una corrente CONTINUA se passa corrente ( anche
nA) avviene per forza l' elettrolisi: altrimenti chi trasporta le cariche?
Nei liquidi ed in corrente continua: no elettrolisi, no corrente ( salvo
quella di carica delle capacità elettrodiche, che comunque tendono a zero)
Ciao
MB

Ciao e grazie per tutte le risposte.
Quindi (da quello che ho capito) l'acqua distillata teoricamente non
potrebbe essere dissociata con l'elettrolisi, ma siccome è cosituita da ioni
la dissociazione avviene. Quindi nell'acqua normale cioè quella con
sali(quella che si beve per es) la conduzione c'è per la presenza dei sali e
quindi devo dedurre che l'H2O normale è dissociabile senza aggiunta di
nessun tipo di sostanza che ne migliora la conduzione.
Ora mi chiedo: è apprezzabile questa dissociazione dell'acqua normale senza
aggiunta di nessun altro tipo di sostanza??? Cioè vedo lo sviluppo di
bollicine a capo degli elettrodi???
ciao

 allora non hai capito proprio bene
ho detto TEORICAMENTE non potrebbe essere elettrolizzata l'acqua distillata.
ciao e grazie per le risposte

Dimenticavo:
L'idrogeno e l'ossigeno, se li raccolgo in contenitori separati, sono
entrambi visibili?
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:bcchod$7jl$1...@newsread.albacom.net...
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 wrote in message
Ct0Ha.90558$Ny5.2...@twister2.libero.it...
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Ciao
La bocca delle bottiglie le metto sopra gli elettrodi.
In pratica l'H2 o L'O2 l'iberato dagli elettrodi, entra nelle bottigli e
spinge fuori l'acqua.
Da qui lo vuoi aspirare con una pompa o qualcosa??
ho capito qualcosa??(Solo per esser sicuri)
ciao
ps: potresti risp in pvt, siccome ho alcuni prob col news reader?????(Alcune
volte mi contoinua a dire che non trova il Server delle news)
p.p.s: se mi risp in pvt togli TOGLIMI dal mio indirizzo mail.
ciao

 ho capito qualcosa??(Solo per esser sicuri)
penso di si, cmq meglio essere sicuri in effetti
Ciao
Soviet-Mario
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 ha scritto nel messaggio
news:bckdpt$foi$1...@newsread.albacom.net...
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