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Titolo: foto ossidazione TiO2 /uv

Vorrei fare alcune prove di degradazione di solventi in flussi di aeriformi
impiegando sorgenti uv-c e biossido di titanio. Nel web ho trovato molti
riferimenti relativi all' uso di nano cristalli di TiO2, di preparazione non
proprio banale. Qualcuno di voi ha idea se č possibile impiegare anche TiO2
commerciale ( rutilo o anatasio),ovviamente con efficenza minore ?
Grazie
Mauro Baudino

 Mauro Baudino
ciao mauro.b
prorpio ieri sera avevo letto un abstract da 
"la chimica e l'industria" (rubrica: Dalle riviste)
dove veniva riportata appunto la proprietà di ossidante ed attivatore
 di ossigeno dell'ossido di titanio TiO2....
quello che posso dirti come ex-catalista eterogeneo su allumina
è quanto segue:
1- negli studi vengono spesso riportati dati di facce e disposizione
 mentre nei dati e negli usi industriali non frega a nessuno se
 la faccia 001 è più attiva della 002, ma si aggiunge semplicemente
 il catalizzatore in eccesso
2- nell'abstract veniva detto che viene impiegato il rutilo nelle 
piastrelle degli ospedali in quanto attivatore di O2 e quindi
antibatterico
e battericida... dubito che vengano utilizzati nanocristalli
vorrebbe dire che una piastrella costerebbe 1 milione circa!!!
 mentre costa 10-20.000 lire (oooppps 10 euro!!)
3-l'ossido di titanio come tutti gli ossidi
 (SiO2, Al2O3, Fe2O3, ... MnO2 ha proprietà 
di attivazione dell'ossigeno (ossidanti) l'allumina viene utilizzata 
per la preparazione di catalizzatori per fare ammoniaca e la 
sua efficienza è strettamente correlata alla superfice specifica (m^2/g)
che nel caso di quelle prodotte via precipitazione a pH 12 era
 tra 250-300 m^2/g mentre via sol-gel si arriva anche a 400-450!!
più alta è l'area più osdsidante è il catalizzatore (ovvio no!!??)
4- per attivare il TiO2 occorre una raziazione luminosa .. il meglio
sarebbero sorgenti UV (200-300 nm) ma va bene anche la luce 
delle normali lampade... meglio se leggermente bluastre.. come quelle
in ospedale appunto!!!
CONCLUDENDO: PUOI TRANQIOLLAMENTE UTILIZZARE IL TiO2 COMMERCIALE
-SE LO RIDUCI A POLVERE AUMENTI LA SUPERFICE 8questo è il motivo dei
nanocristalli!!!! se usi polvere normale certo l'efficenza sarà
inferiore... ma chi se ne frega!!!
-SE LODEVI UTILIZZARE IN PIASTRELLE NON LO DEVI VERNICIARE
-SE LO DEVI SINTETIZZARE STAI A pH ELEVATI (>10) QUANDO LO PRECIPITI
(USA AMMONIACA CHE COSì QUANDO CALCINI SE NE VA VIA ALTRIMENTI SE
 USI NaOH TI RIMANE IL TITANATO DI SODIO)
- SE LO CALCINI DEVI STARE TRA I 300-400 °C ALTRIMENTI DIVIENE FRAGILE
MA SOPRATTUTTO--- SE FAI DEI SOLDI ED è MERITO MIO POI DIVIDIAMO!!!
.... VA BEH..... ALMENO PAGHI DA BERE!!!!!
.
... poi un modo per renderlo tremendamente attivo ci sarebbe ....
.. se funzionava con l'allumina funzionerà anche con questa
con un po' di pazienza ti trovo il riferimento 
(era una rivista del 1996-1997 circa) da la chimica e l'industria.
ciao
spero di esserti stato di aiuto! (almeno per una volta ti aiuto io!!!)
topochimico :)
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Attento che la maggior parte del TiO2 in commercio č rivestita con Allumina
o zirconia o Silice, altrimenti nelle plastiche, vernici, fibre o altro
fotocatalizzerebbe la loro degradazione...
...cerca il tipo non post-
trattato, che non ha nemmeno il rivestimento organico finale, che invece
serve a renderlo disperdibile facilmente in mezzi organici, idrofobi o
idrofili, che siano...
...credo che il rutilo sia pure piů fotocatalitico
dell'anatase...ma verificalo...
ciao
mhalbert
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