mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: permeabilità cemento pozzolanico

qualcuno saprebbe dirmi, in maniera quantitativa, il valore approssimativo
(medio, diciamo) di permeabilità all'acqua del cemento pozzolanico (di una
malta cementizia M1 in realtà), magari espressa come :
mg di acqua che attraversano un'area unitaria, di spessore unitario, e con
una pressione idrostatica di una atmosfera (di differenza) tra le due facce
del provino ?
Inoltre vorrei sapere se e quanto cambia la situazione passando da acqua
liquida ad acqua vapore, suppongo molto.
Grazie, se magari mi segnalate un sito.
Ciao
Soviet-Mario

belin! .... vedo che non hai ancora finito la casa.
Sorry, non ho  i dati che cerchi.
Ho dato un occhiata nella sfera con  << water+permeability+portland   (+/or
'eventualmente' MORTAR) >>
e sono saltati fuori alcuni link interessanti, fra cui
http://www.cmse.ed.ac.uk/MSE3/Topics/MSE-permeability.pdf
http://fire.nist.gov/bfrlpubs/build95/PDF/b95099.pdf
Qualche numero lo danno (anche se con altre unitą).
Ciao
Mauro

 malta cementizia M1 in realtą), magari espressa come :
Ti do in privato la mail di un geometra amico che, forse, potrą aiutarti.
Ciao
WP

 
http://fire.nist.gov/bfrlpubs/build95/PDF/b95099.pdf
com'é piccolo il mondo, é uno degli articoli chiave della mia tesi
HDK

 Mortar ? Non ho sotto mano dizionari inglesi, che vuol dire ?
Neanche io, per cui vado a memoria, dai ricordi della mia gioventů:
calcestruzzo = concrete
malta = mortar
boiacca = grout
Relativamente all' odropulitrice, mi ero fatto una idro-sabbiatrice
utilizzando una vecchia bombola del gas, che veniva riempita con acqua e
sabbia fine e pressurizzata con aria compressa.
Lo sň che č una stronzata micidiale, ma in quegli anni (84-86) abitavo
vicino a Latina e lě erano in tanti ad usarla. Funzionava: ottima per levare
l' ultimo straterello di intonaco.
Ciao

 sospensione con poca acqua ?
Bombola di medie dimensioni ( mi sembra fossero quelle piu' piccole per uso
domestico).
Non ricordo benissimo, comunque poca sabbia e parecchia acqua. Bisognava
agitare spesso la bombola. Il pescaggio era dal basso ( zona sabbia). Era
stata cambiata la valvola con una del tipo a sfera (dritta), attraverso la
quale avveniva anche il caricamento.
La pressione er a quella del compressore ( 5-6 bar)
Se mi ricordo bene funzionava anche a secco, ma non ricordo con esattezza.
Ciao
Mauro

 costretto a tornare alla dannatissima pistolina a sabbia.
Bidone aspiraliquidi.
Ciao
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riconoscimento aldeidi saggio di schff

salve ragazzi qualcuno saprebbe dirmi il meccanismo della reazione del
saggio di schiff per il riconoscimento delle aldeidi (p-rosanilina e
H2SO3 + aldeide)?che tipo di reazione è? e poi un'altra
domanda..l'acido solforoso H2SO3 è ossidante?

 domanda..l'acido solforoso H2SO3 è ossidante?
Si, ma molto raramente si comporta da tale (solo con 
riducenti piuttosto forti ed "assoluti", ossia privi di 
carattere ossidante, come l'acido solfidrico e le fosfine). 
Viceversa normalmente tende a comportarsi da riducente (e in 
questo differisce molto dalla sua anidride secca, che è un 
riducente molto modesto) formando spesso ioni solfato.
Nella reazione in questione, cmq, non fa né l'una né l'altra 
cosa, ma solo il nucleofilo / gruppo uscente.
ciao
Soviet_Mario

 
generalea...@libero.it
 ha scritto:

abbi pazienza non è che mi manderesti un link o una immagine via mail
della struttura di questo acido alfa idrossi solfonico? ancora una
cosa sai per caso come si fa a sapere quando un soxlet ha finito di
estrarre???

 estrarre???
Dipende se stai estraendo un principio solido o liquido.
Nel primo caso potresti tirare a secco piccole aliquote di 
esrtatto in varie fasi e vedere il principio fisico.
Oppure, per entrambi, sempre su campioncini, fai delle TLC 
con testimoni per esempio.
C'è anche il metodo tiro a indovinare e il metodo faccio 
un'estrazione di una nottata sperando che ...
ciao
Soviet_Mario

 della struttura di questo acido alfa idrossi solfonico?
...ma una sana googlata no?
http://en.wikipedia.org/wiki/Schiff_reagent
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio chimica analitica

ciao a tutti vi posto un esercizio credo di aver sbagliato nella
seconda parte ma non capisco il perchè se qualcuno è cosi gentile da
spiegarmelo vi ringrazio credo che il ragionamento sia giusto
Trovare il pH di 1L di una soluzione che contiene 0,1 moli di CH3COOH
e 5 g di CH3COONa Ka=1,8x10^-5.Calcolare la variazione di pH dopo l
aggiunta di 2 g di acido solforico alla soluzione di partenza
pH=pKa-log [HA]/[A-]
ci troviamo per prima cosa le moli di acetato di sodio
1mol:5g CH3COOH=X:82,026
X=0,061 mol
adesso mi sono trovato la molarita sapendo che il volume è di 1 L
la molarita dell'acido acetico è 0,1 mentre quella dell acetato di
sodio è 0.061
con la formula iniziale mi trovo il ph
4,74-log 0,1/0,061=4,53 pH
dopo mi sono trovato le moli di acido solforico
1mol:2g H2SO4=X:98,082
x=0,020
l acido solforico fa variare la concentrazione dell acido acetico e
dell'acetato di sodio
ho sommato le moli di H2SO4+H2SO4=0,020+0,1=0,12 mol
e ho sottratto quelle con l acetato di sodio
0,061-0.020=0,041 mol
il volume è sempre un litro quindi la molarita è uguale al numero
delle moli ho utilizzato sempre la formula di prima
4,74-log 0,12/0,041
4,74-0,46=4,28 pH finale
Vi chiedo di rispondermi perchè mi serve capire urgentemente se ho
sbagliato dove vi ringrazio

 sbagliato dove vi ringrazio
Prova scrivere la reazione acido solforico + acetato e vedrai che i
rapporti molari non sono 1:1 come hai supposto nel tuo calcolo.
pb
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

pb purtroppo non ho capito

 0,061-0.020=0,041 mol
Analogamente le moli di acetato rimaste sono: 0.061-2*0.020
Ciao, pb

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ambiente ossidante e ambiente riducente?

Potreste spiegarmi perfavore cosa si intende,in parole semplici,per ambiente 
ossidante e ambiente riducente? 

Detto molto tautologicamente in un ambiente ossidante sono presenti
specie chimiche che di norma si comportano da ossidanti, per esempio la
prensenza di ossigeno (O2) nell'atmosfera terrestre la rende un
ambiente ossidante. Se l'atmosfera contenesse invece metano o
ammoniaca, che si comportano da riducenti, si tratterebbe di un
ambiente riducente.
Esempi di ambienti ossidanti:
*Atmosfere di fluoro/cloro/ozono/diossido di azoto/trifluoruro di
cloro/etc.
*Soluzione acquosa di permanganato di potassio
*Soluzione acquosa di ipoclorito di sodio
*Soluzione acquosa di acqua ossigenata
Esempi di ambienti riducenti:
*Atmosfera di idrogeno/diossido di zolfo/monossido di
carbonio/fosfina/idrazina/etc.
*Soluzione acquosa di tiosolfito di sodio
*Soluzione acquosa di sodioboroidruro
*Soluzione acquosa di acqua ossigenata
Come vedi "soluzione di acqua ossigenata" compare in entrambe le liste,
perchè H2O2 può comportarsi sia da ossidante (ridotta a H2O) che da
riducente (ossidata a O2) in funzione dei reagenti con cui ha a che
fare e soprattutto dal pH (in ambiente basico è molto più facile che
si comporti da riducente, mentre in ambiente acido da ossidante).
Questo esempio mette in evidenza che spesso non si può riconoscere in
maniera netta se si ha a che fare con un ambiente ossidante o
riducente, prima di tutto bisognerà conoscerne esattamente le
condizioni (pH, T, p, presenza di altre specie, etc.) e poi sarà
importante specificare se sarà ossidante o riducente in funzione di
quale altra specie (per fare un esempio brutale, se si prende come
riferimento ClF3 quasi tutti gli ambienti saranno da considerare
riducenti, visto che si tratta di ossidante fortissimo, anche alcuni
che ho messo sopra nella lista degli ossidanti).
Nonostante queste considerazioni le liste che ti ho riportato sopra
sono ragionevoli.
In termini quantitativi si possono impiegare i potenziali
elettrochimici per riconoscere, se una soluzione è più o meno
ossidante (o riducente) rispetto ad un'altra.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Software NMR

Salve a tutti e buon anno...
Il mio quesito è questo:
Avrei bisogno di un programma (possibilmente free e scaricabile) in 
grado di processare dati NMR. In pratica un qualcosa che sia in grado di 
prendere un FID o uno spettro già bell'e fatto, che dia la possibilità 
di fasarlo in automatico o anche manualmente e soprattutto che sia in 
grado di elaborare vari esperimenti mono- e bi-dimensionali, DEPT ecc...
Su internet si trova veramente di tutto e volevo sapere se qualcuno di 
voi che ci ha lavorato o ci lavora sia in grado di consigliarmi qualche 
applicativo veramente valido.
THX
Lorenzo

 Lorenz
Ciao
	mavimo

Lorenzo Mosca ha scritto:

Io quando ero in tesi, ormai 5 anni fa, usai MestRe-C che all'epoca era 
freeware, adesso ho visto che lo hanno rimodernato e messo a pagamento, 
ma forse riesi a trovare ancora qualche vecchia versone freeware...
ciao
Alberto

 ma forse riesi a trovare ancora qualche vecchia versone freeware...
In realtą, registrandoti, lo puoi usare free per un certo periodo (90
giorni, forse). Io comunque uso ancora la versione vecchia, se qualcuno la
desidera gliela posso inviare via mail.
Tex

 
A me interesserebbe: dark.star @ 
email.it

"Busto Brewers" ha scritto:

Anche a me interesserebbe.
Puoi spedirlo a zio_fester @ 
tin.it
Grazie e ciao
ZIO
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: motore ad urina con filtro in lana di pecora

Chiedo consiglio ;-) perche' non riesco a comprendere il tono
trionfalistico di questa notizia di agenzia:
 
http://www.adnkronos.com/IGN/Sostenibilita/World_in_Progress/Elettricita-a-km-zero-dallurina-luce-gratis-e-in-futuro-anche-benzina_32848142998.html
 
 
Si dice che con 2 L di urina si possono produrre 6 kWh di energia elettrica,
ma un tale rendimento di conversione e' semplicemente ridicolo, visto
che in base alla relazione di Einstein E = m c^2, il contenuto energetico
del materiale dovrebbe essere dell'ordine di 2 kg * (3*10^8 m/s)^2 =
2 * 10^17 J = 50 GWh.
Forse il motivo del basso rendimento sta nell'uso della lana
di pecora, ci vorrebbe magari quella di capra o di asino!
 
PS chissa' se quei signori avranno gia' ottenuto o riusciranno
a ottenere fondi pubblici, per le loro "ricerche"...
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
 

 
Io non mi preoccuperei tanto di quell'articolo:
 
"L'energia a urina è adatta non solo per i consumi domestici ma anche per i motori di automobili, di camion e barche che - precisa Franco Lisci - potrebbero usare il 100% di urina pura, al posto della benzina e di altri carburanti, ma ciò risulta illegale per lo Stato italiano"
 
come vedi non c'e' da stare a far conti, basta mettere l'urina al posto della benzina, e via!  :-)
 
Chi li scrive certi articoli deve avere l'urina nel cervello...
 
--
cometa_luminosa


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 innaffiare, ingelosendolo.
 
Na, quello era una citazione di qualcosa molto più vecchio:
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Gli_allegri_imbroglioni
 
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 
http://it.wikipedia.org/wiki/Gli_allegri_imbroglioni
 


 Giorgio Bibbiani
 
Ciao
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equivalente del peso molecolare

Ho un liquido con un peso molecolare di 700,mi occorre sapere 1 ml di questo
liquido a quanti grammi corrispondono.
Grazie

 parametri prevedibili cmq
Sì, ChemSketch 8 Free valuta che la densità per molecole semplici.
-- 
Saluti
VITRIOL

 valuta che la densità
valuta *anche* la densità
-- 
Saluti
VITRIOL

 meno, giusto per iequilibrare il peso molecolare.
Anche lasciando da parte casi anomali come il fullerene, direi che se
non si sa proprio niente non ci si arriva.
Ma avendo la formula bruta una congettura si puo' tentare...
 
-- 
Elio Fabri
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio banale...per voi!

Considero la reazione di formazione di NH3.( Si combinano 3g di N2 con 
0.4 g di H2);
N2 + H2     ------>          NH3
1   Determinare quale è il reagente in eccesso
2   Determinare le moli reagite del reagente in eccesso
3   Quanti g di NH3 si formano?
LE mie soluzioni sono queste, ma non so se sono giuste:
1.  Il reagente in eccesso e' N.
2.  Hanno reagito 0.0222 moli
3.  Si formano 2.268g di NH3
Mi rendo conto che per voi addetti ai lavori e' un esercizio banale, ma 
io sto ancora imparando...
Un grazie in anticipo a chi vorra' darmi una mano...
Francesco.
--
Per rispondermi in privato togliere NOSPAM

 1   Determinare quale č il reagente in eccesso


 2   Determinare le moli reagite del reagente in eccesso
                           ^^^^^^^
non si dice, dato che "reagire" e' intransitivo...
Dirai "che hanno reagito".
 
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------

 ------------------------------
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 
-- 


 e relativi testi di esercizi e/o stechiometria (non tutti, pero'!),
proabilmente è perché in inglese si dice comunemente "the 
mixture was reacted" .... gli anglicismi in italia pare facciano 
presa come una spugna.
Ora io non ho niente in contrario, anzi, fintantoché citare una 
cosa in inglese è o più espressivo o più breve (molto frequente) 
o entrambi. Un freno però non guasterebbe.
ciao
cccp++mario


 cccp++mario
(.....)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: cosa contengono queste boccette ?

 e' possibile prepararsele da soli ?
Sicuramente, e' roba veramente basilare per chi ha una minima infarinatura
di chimica. E siccome tu lo chiedi qui, significa che tu non ce l'hai,
i.e. rischi solo di farti male.
Cfr. "Come si costruisce una bomba?" o "Come si sintetizzano gli acidi?"
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

Jack Malmostoso ha scritto:

il problema non è farli ma è sapere che c'è dentro !!
chiunque puo' fare una sostanza puzzolente etcetc il fatto è che non
necessariamente sara innoqua
Quindi dato che anchio sono curioso ditemi cos'è il principio attivo
almeno negli articoli più stravaganti!
ciao

mi passi la tua mail marvin per favore ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Poliuretano

Qualcuno di Voi puo' darmi indicazioni in merito al processo di
schiumatura poliuretanica?
Gradirei ricevere riferimenti alla
bibliografia o a siti intenet....
Grazie Ale!!
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

schiumatura poliuretanica?
niente di piu' facile....io ho fatto una piccola ricerchina e ho
trovato 
www.poliuretano.it
 che e' il sito dell ANPE associazione
nazionale del poliuretano espanso rigido. 
Facendo la richiesta ti mandano a casa direttamente tutto il materiale
che vuoi.
an...@poliuretano.it
 e' la loro mail... Piu' di cosi' che vuoi???
Ciao 
Daniele
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MS

nessuno sà indicarmi un libro sulla MS che sia conciso ma esauriente su
tutti gli aspetti della tecnica?

Puoi provare con Mass Spectrometry, Principles and applications, DE
HOFFMANN, CHARETTE,STROOBANT, ed. John Wiley & Sons - Masson. E' in inglese
ma succinto e di facile comprensione. Inoltre parla di tutte le tecniche
(magnetiche, quadrupolari e trappola ionica).
Ciao Paolo
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 tutti gli aspetti della tecnica?
Hi,
sul seguente sito troverai un po' tutto su MS in inglese,
......... software, libri, links utili.
http://www.sisweb.com/mstools.htm
Cordiali saluti
G. Caminiti
Hannover (D)

 Ciao Paolo
Grazie..se lo trovo...;o)
Les...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: trigliceridi??

che cosa sono i trigliceridi e da che cosa sono composti? sono di
facile o difficile digestione?

 ha scritto nel messaggio
news:91b3b9e1.03040...@posting.google.com...
Sono il prodotto della completa esterificazione del glicerolo (quindi di
tutte e tre le sue funzioni alcoliche) tramite tre molecole di acido grasso
saturo o insaturo. [Un acido grasso č un acido mono carbossilico con almeno
4 carboni e non ramificato, si dice saturo se non ha doppi legami]
Sulla digestibilitą non mi pronuncio

 Sulla digestibilità non mi pronuncio
Il nostro organismo è ben attrezzato per digerire trigliceridi.
Certo risulta più difficoltosa di quella di proteine e carboidrati
dato che i
i trigliceridi hanno scarsissima solubilità in acqua e devono quindi
essere emulsionati (dalla bile) e se vengono assunti in grandi
quantità lo stomaco non gradisce.
L'olio di oliva e anche gli altri oli vegetali sono costituiti per la
gran parte da trigliceridi.

 facile o difficile digestione?
dipende dagli acidi grassi, la glicerina è assimilabile (ovviamente non tale
e quale)
gli acidi grassi in  natura si trovano generalmente sotto forma di
trigliceridi (es: olio)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alla ricerca dell'olio siliconico adatto

Salve a tutti!
Come avrete visto nel web sono presenti di diversi esempio di "pc
aqcuario".
In praitca consiste nel immergere completamente alcune componenti del
PC in modo da avere qualcosa di carino e di silentzioso.
Per cui sto cercando un liquido (ho letto che l'olio di silicone è
particolarmente adatto) incolore, inodore (possibilmente) e atossico.
Per atossico intendo dire che posso tranquillamente conviverci, per
esempio mettendo la vaschetta in camera o in salotto!
Qulcuno saprebbe indicarmene uno o più?
Magari esiste qualche altra sostanza più adatta... mi affido a voi!!!

PS: Ovviamente questo liquido dovrà essere dielettrico per ovvi motivi
=)!

 =)!
Questi funzionano di sicuro... 
http://www.solvaysolexis.com/products/byproductline/productline/
productgroup/0,,18530-2-0,00.htm
Nell'azienda in questione ci hanno riempito un acquario e ci hanno 
immerso una TV... e funziona!!!
L'unico neo è il costo....
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda su conversione UM - portata pompa dosatrice

Dopo varie ore di elucubrazioni e conseguente black-out cerebrale prego
gentilmente qualcuno di aiutarmi a trovare la risposta al seguente
quesito:
data una condotta con portata di acqua pari a X litri/min
si vuole che la concentrazione di ipoclorito di calcio dentro questo
flusso sia di Y ppm
quale deve essere la portata Z della pompa dosatrice di ipoclorito di
calcio puro in litri/min??
scusate, magari per molti sarà banale ma io mi sono intrecciato i
neuroni (che già sono pochi)
grazie a chiunque vorrà rispondere

freaka...@yahoo.it
 ha scritto:




immagino che la pompa dosatrice funzioni con una soluzione liquida,
essendo l'ipoclorito di calcio puro un solido, la pompa dosatrice dovrebbe
pescare da una soluzione di Ca(OCl)2 a una data concentrazione K nota. 
Se si esprime K in mg/l, la massa di ipoclorito che si immette nel flusso
per unità di tempo, in mg al minuto, sarà
m{Ca(OCl)2}/t = K × Z
Il volume di acqua per unità di tempo (in l/min) che passa nella condotta
è uguale a X, quindi la concentrazione finale, Y (mg/l), di ipoclorito nel
flusso sarà
Y = (K × Z)/X
qui si è assunto che X sia molto maggiore di Z e che la quantità d'acqua
priva di ipoclorito che entra nella condotta non sia influenzata in
maniera significativa da Z.
Se vuoi quindi conoscere il valore di Z, data una certa K, per ottenere
l'Y desiderato, si avrà
Z = (Y × X)/K
bisogna fare attenzione alle unità di misura.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 bisogna fare attenzione alle unità di misura
Grazie mille per la risposta, in effetti il problema più grosso sta
proprio nel non far casino con le unità di misura.
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:1150457918.2...@i40g2000cwc.googlegroups.com...


 maniera significativa da Z.
Altrimenti:
Y = (K * Z) / (X + Z)
Inoltre sarebe da verificare che l'acqua in arrivo abbia concentrazione 
nulla di ipocolrito, altrimenti le cose si complicano un pochetto.
Ciao
	Mavimo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conversioni e multe

Scusate se utilizzo questo bellissimo forum per scopi ad esso non
proprio vicini.
Infatti vorrei impugnare un ricorso per guida in stato di ebrezza
fatto ad un mio cliente al quale è stato riferito - a seguito di test
gas-cromatografico - il livello di etanolo di 0,95 °/oo (credo siano
millesimi).
Posto che la legge indica il limiti di alcol nel sangue in 0,5 g/l,
vorrei affermare che il dato riscontrato  non può essere convertito in
grammi su litro e pertanto il verbale (come l'azione penale che
seguirà) è infondato.
Sono lontano dalla verità?
Grazie a tutti.

 in una remota ipotesi)
forse su questo ci potrebbe essere qualche cavillo: le tarature devono
essere biennali e fatte secondo certe norme.
comunque consiglia al tuo cliente di non bere, e se proprio non può farne a
meno, che eviti di guidare dopo aver bevuto

carmine ha scritto:

_________________________________
Allora in soldoni 0,95 per mille è uguale a 0,95 g/l
etanolo (g) : sangue (litri) = x : 1000            ???????????
Grazie

giuli...@libero.it
 ha scritto:

per pignoleria, il secondo termine, per quanto scritto qua:
http://www.albanesi.it/Medsport/sangue.htm
dovrebbe essere 1055.
la densità dell'alcool, invece, è intorno a 0,8.
quindi, nella migliore delle ipotesi di conversione, viene fuori 0,72, che è
sempre maggiore di 0,5

 Sono lontano dalla verità?
Come i cammelli e le crune degli aghi, mio caro...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione alcani

Secondo voi,è corretto dire che gli alcani danna reazioni di ossidazione ( 
H20,CO2,energia) e reazione di alogenazione
radicalica?
Se affermativo,ci sono altre reazioni caratteristiche? 

ilbromo ha scritto:

Sono i primi capitoli di qualunque testo di organica :-)
King

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: secondo voi funge allo scopo la soda???

Per sbucacchiare una lastra di acciaio potrei usare a soda caustica
concentrata? Come potrei altrimenti fare con prodotti di facile
reperibilità????

 wrote in message
2wZv8.62405$m41.1...@twister2.libero.it...


Per sbucacchiare una lastra di acciaio potrei usare a soda caustica
no.
nemmeno per corroderlo..

 ha scritto nel messaggio
news:2wZv8.62405$m41.1...@twister2.libero.it...


Sbucacchiare?? Spessa quanto ??
Come ti hanno già detto altri, la soda non fa nulla.
Se per acciaio intendi l' acciaio "normale" ( ferro + poco carbonio + pochi
alliganti) e se non vuoi fumi "tossici" usa acido solforico e acqua
ossigenata.
Se intendi l' acciaio inox devi per forza usare il fluoridrico in miscela
con il nitrico ( ma è pericoloso, vapori compresi).
Hai pensato all' elettroerosione o comunque ad un attacco galvanico (ferro
all' anodo, catodo a piacere, soluzione di solforico al 10%)?
Personalmente comunque userei attrezzi meccanici, perchè per via chimica  il
foro risulterebbe veramente impreciso. Meglio di tutto il taglio al plasma o
acetilenico.
Se si tratta di una cassaforte ci sono poi altre difficoltà.
Ciao
Mauro

prova con ipoclorito (candeggina).
non puo' funzionare.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi olio

Devo analizzare dell'olio di oliva per vedere l'eventuale presenza di
inquinanti, credete che un'analisi in gas-massa possa essere sufficiente? O
c'è la possibilità che non si riesca a vedere tutto? Esistono dati che
riportino le percentuali massime di eventuali inquinanti?
Grazie
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


Dipende cosa intendi per inquinanti e quali cerchi, con la 
gascromatografia vedi solo alcune cose... :-)
-- 
revenge

 O c'è la possibilità che non si riesca a vedere tutto ?
ah questa, purtroppo, quando fai analisi incognite di miscele, è 
quasi una certezza tombale e fai bene a dubitare sempre.
ciao
Soviet



Ascolta, io ho un laboratorio (in Puglia) che si occupa principalmente di 
analisi di olii alimentari.
Se vuoi qualche consiglio devi essere + precisa.
Con inquinanti ti riferisci a pesticidi et familia oppure IPA o qualsiasi 
altra cosa?!?
Con l'accoppiata gas-massa puoi, potenzialmente, vedere ogni cosa ... ma non 
dimenticare la complessità della matrice oleosa (che crea un bel popò di 
disturbo): con ciò voglio dire che in certi casi l'analisi effettuata con la 
gascromatografia (e detector dedicati) è + indicata.
Per l'analisi multiresiduale, per esempio, da queste parti molti 
preferiscono lavorare con la gascromatografia (con detector appropriati) e 
avere conferma in gas-massa; naturalmente bisogna considerare anche le 
concentrazioni di questi "inquinanti".
Per l'analisi di IPA (benzo(a)pirene in particolare, visto che i limiti 
riguardano solo questo) potrebbe anche bastare un HPLC con fluorescenza.
Spero di esserti stato d'aiuto :)


grazie mille!
ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Errore acido

A cosa e' dovuto l'errore acido che si ha usando
un elettrodo a vetro a pH minori di 0,5?
Grazie
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 un elettrodo a vetro a pH minori di 0,5?
In poche parole si ha una deviazione dalla linearità del segnale in funzione 
della concentrazione

della concentrazione
Si, questo mi era chiaro; volevo pero' sapere il
perche'! :) 
Ad esempio so che l'errore alcalino ha una sua
spiegazione (in breve, ad alti pH la sensibilita'
della membrana di vetro, oltre che per gli H3O+,
anche per gli ioni dei metalli alcalini).


 anche per gli ioni dei metalli alcalini).
L'errore acido sostanzialmente è identico a quello alcalino, nel senso che 
la menbrana perde di sensibilità e il suo potenziale viene influenzato anche 
dalla presenza del controione (Cl-,...). Questo errore è minore di quello 
basico e cmq dipende dal raggio del controione nel senso che quanto più è 
piccolo il raggio dello ione tanto maggiore è l'errore (per raggio penso 
fosse quello dello ione idratato).
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sito chiuso

Vi comunico che il sito sulla chimica di Marcolino
http://www.marcolino.com/
E' stato chiuso dalla guardia di finanza

 ha scritto nel messaggio
news:T4EMa.141351$lK4.3...@twister1.libero.it...


 Perché?
Leggete all'articolo 171:
http://www.odg.mi.it/DIR_AUTO/autore14.htm
Ciao
Lorenzo

 ha scritto nel messaggio
news:bhEMa.6276$xK6.1...@news1.tin.it...

riproduce, trascrive, recita in pubblico, diffonde, vende o mette in vendita
o pone altrimenti in commercio un'opera altrui o ne rivela il contenuto
prima che sia reso pubblico, o introduce e mette in circolazione nel regno
NEL REGNO????????

cosa conteneva questo sito?
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.
"

 E' stato chiuso dalla guardia di finanza
deboli coi forti 
forti coi deboli..
e inoltre chi non e iscritto all albo dei giornalisti
sapevo non puo avere un suosito web
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

E' stato chiuso dalla guardia di finanza
Ma che aveva fatto?
Riportava parti di testi di chimica?
Mostrava come costruirsi una bomba al cobalto con la spesa del supermercato?
Diffondeva mp3 di rumori di reazioni chimiche effervescenti soggette a
copyright?
saluti,
Peltio
che si sente un po' in Cina, non sa perchč...

Riportava parti di testi di chimica?
Ah, trovato su Google:
TESTI MUSICALI - TESTI DI CANZONI - 
MARCOLINO.COM
 - MIGLIAIA DI ...
News & Aggiornamenti, 12 Giugno: EELS - 112 testi (Discografia completa
compreso l'album "Shootenanny!"), STACIE ORRICO - 36 testi ...
Credo sia questo il motivo.
Riportava i _testi_ delle canzoni.
Quindi il motivo non ha a che fare con la chimica, parrebbe.
Certo, fa specie vedere questa solerzia nei confronti di questi 'misfatti'
mentre i siti che propongono dialer continuano a fiorire indisturbati.
saluti,
Peltio

 sapevo non puo avere un suosito web
?!?
perchč?
ciao
Lorenzo


http://web.archive.org/web/20020524090611/http://www.marcolino.com/
probabilmente è stato chiuso per i link in basso a sx e per il titolo che
contiene MP3 GRATIS
... intanto i siti coi dialer sono ancora aperti ....
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zuccheri come acidi

Trattando uno zucchero, ad esempio il D-glucosio, con un solo equivalente di 
reattivo di Grignard, si dovrebbe avere una reazione acido-base in cui il 
Grignard strappa un protone ad un ossidrile dello zucchero.
La mia domanda č: quale ossidrile viene deprotonato o, in altre parole, č 
piů acido? 

>
effettivamente sě, perň pensavo che ci fosse un ossidrile un tanto piů acido 
degli altri da essere deprotonato selettivamente con un solo eq. di base.
Vabbč, ti ringrazio molto.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione C3H7 + H2O

Ciao,
 chiedo lumi.
La reazione che ha come reagenti C3H7 + H2O a prima vista, secondo me,
dovrebbe dar luogo a:
C(3)H(7) + H(2)O -> C(3)H(6) + H(3)O(+)
Invece darebbe:
C(3)H(7) + H(2)O -> C(3)H(8)OH
ma perché?
Fabrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 ma perché?
intanto, hai parzialmente ragione, la deprotonazione avviene 
ANCHE quella (è la seconda metà di una eliminazione, in 
questo caso monomolecolare, E1).
Ora queste due reazioni sono competitive e avvengono sempre 
in parallelo, anche se in misura diversa.
In primis quanto più il processo assomiglia a monomolecolare 
(carbocationi pienamente formati), in generale tanto più la 
percentuale si sposta verso le sostituzioni nucleofile 
rispetto alle eliminazioni. Il carbocatione è un centro 
fortemente acido che, oltre a acidificare i protoni alfa, è 
esso stesso perfettamente in grado di cattura di nucleofili. 
Perchè non dovrebbe ?
Naturalmente effetti sterici (sia sul carbocatione, sia 
presso gli idrogeni acidi, tipo beta-branching, sia sul 
candidato base/nucleofilo) possono facilmente spostare la 
percentuale anche da un estremo all'altro. Di norma il centr 
carbocationico risente di più dell'ingombro sterico rispetto 
all'estrazione protonica.
Ma l'isopropile è un catione di ingombro lieve (e molto 
reattivo, essendo secondario, è vicino al limite di 
esistenza dei carbocationi), per cui la cattura diretta a 
alcool è significativa
Persino il tert-butile cattura ancora ragionevolmente bene 
(specie i nucleofili poco basico, come acqua), malgrado la 
presenza del numero record di idrogeni acidi : 9 !
ciao
Soviet


di idrogeni acidi : 9 !
Io "pagherei" per avere questa capacità di analisi, ti ringrazio.
Fabrizio 

sa mai). Cmq non è un radicale
Dicevo sul mio testo :-)
Vi / ti disturberò ancora... :)
Grazie
Fab

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Libri sulla chimica di laboratorio

Vorrei sapere se mi potreste indicare cortesemente un sito dove 
scaricare dei libri di chimica pratica con ricette di laboratorio,
preferibilmente in formato file.pdf. Io ho già questi libri:
http://www.earmi.it/download/libri/salomone.htm
http://www.mori.bz.it/
Sono gli unici manuali che sono riuscito a trovare in formato digitale.
Inoltre vorrei chiedervi se conoscete il libro:
Laboratorio di chimica e propedeutica biochimica
Autore:	Lorenzo Pinna
Grazie
Max

Prova a cercare con gugghel gruppi sui post passati mettendo "ebooks" come 
chiave, qualcosa era saltato fuori.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pirrolo e piridina

 
	Non mi è affatto chiara la struttura di questi due composti, 
in tutti e due l'azoto dovrebbe avere ibridazione trigonale sp2 ,
almeno cosi' dicono i libri di chimica organica, ma allora perchè
nella piridina è presente un doppio legame con uno dei C adiacenti, e 
l'ibridazione sp2 dovrebbe essere planare e di 120 gradi  , come puo' 
essere "parallelo" all'altro orbitale dell'altro legame con lo stesso
C adiacente ?
Forse l'orbitale "spaiato" della piridina è uno dei tre sp2 ???
Altra cosa.
Da dove deriva , cioè qual'è, l'orbitale non condiviso della piridina,
quello che la rende diversa dal pirrolo per solubilita' e
nucleoficita', visto che i tre sp2 con impegnati nei legami con i due
C adiacenti, e la struttura stessa dell'ibridazione è planare ?
Insomma, la cosa sarebbe spiegabile con un'ibridazione tetragonale sp3
( 3 orbitali impegnati nei legami ed 1 libero che da' proprieta'
nucleofile e basiche, come nell'ammoniaca e nelle ammine ),
ma non riesco a vedere una spiegazione "logica" supponendo
un'ibridazione sp2 per questi due composti.
ciao. 

 in tutti e due l'azoto dovrebbe avere ibridazione trigonale sp2 ,
infatti : l'azoto idridato sp2 ha tre di questi orbitali planari a 120°, e
un quarto orbitale "p" puro.
Nei due esempi di Piridina e pirrolo cambia però la distribuzione dei 5
elettroni di base in questi 4 orbitali.
Nella piridina l'azoto, dal punto di vista dell'aromaticità del sistema,
gioca lo stesso identico ruolo di uno degli altri 5 carboni anulari. Quindi
mette un solo elettrone nel "p" e la sua coppia in uno dei 3 "sp2". Questa
coppia sarà quindi giacente nel piano dell'anello, non impegnata nel
sestetto aromatico, basica, nucleofila e musica bella.
Nel pirrolo l'azoto, dal punto di vista dell'aromaticità del sistema, gioca
un ruolo pesante perché deve fare la parte di due e non un carbonio solo,
gli altri 4 carboni anulari mettono 1 elettrone a testa, per cui a
completare il sestetto di Huckel ne mancano appunto due, gentilmente forniti
dall'azoto che non ha più doppietti. N mette l'elettrone singolo restante in
uno dei 3 "sp2", ed è per questo che qui legherà ulteriori gruppi :
idrogeno, un metile, etc etc. Ma dato che il suo doppietto è stato impegnato
nel sestetto aromatico, si avrà un anello ricco, ma un azoto povero (al
netto lui resta fregato, ed è essenzialmente cationico già di base). Quindi
l'anello è ricco, reattivo e nucleofilo .... l'azoto al limite è
relativamente acido : pKa pirrolo intorno a 14-16 mi pare, confrontato con
35-36 della pirrolidina è una bella differenza !
ciao
soviet-mario


35-36 della pirrolidina è una bella differenza !
Si' questo è ovvio, non avendo + doppietti "vacanti" come nel caso
della piridina o semplicemente delle ammine, anche la basicita'
conseguente sconpare.


CUT all


ciao

 ciao

>
ciao

 soviet-mario
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: allo scopo di purificare l'aria...

Dal momento che l'aria che respiriamo contiene sia anidride carbonica
che azoto, al fine di ridurre l'anidride carbonica e l'ossido di
carbonio, è possibile provocare la formazione di urea e quindi così
come accade con la formazione di vapore acqueo, avere anche piogge di
urea purificanti?

 urea purificanti?
Me lo immagino, quanto sarebbero "purificanti". ;-)
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 


eh, ottima idea
prova a bilanciare questa reazione (risolvere trovando 
valori numerici per W,X,Y,Z
W  N2  +  X  CO2  -->  Y  (H2N)2CO  +  Z  H2O
Ma potresti anche suggerire tu una stechiometria possibile.
No, sul serio, non è per essere sarcastico, ma spero di non 
avere capito bene quello che proponi, che per fortuna è un 
po' vago, perché alla lettera non è molto realistico.
La fissazione di CO2 è fattibile (e viene fatta in effetti) 
mediante ammoniaca, formando carbammato di ammonio, che 
scaldato in pressione può produrre urea e acqua. Ma 
l'ammoniaca NON è azoto, e per quanto siano entrambi 
composti semplici e banali, chimicamente li separa qualche 
decina di KCal, centinaia di atmosfere (e gradi), e un 
abisso cinetico (vedi processo Haber, se non vado errato nel 
citare il nome, o è Haber Bosch ? boh)
Ma nel cercare di rendere ragionevole la proposta, ad es. 
aggiungendo IDROGENO e scaldando fin quasi sui 400°, mi sono 
chiesto se in assenza di catalizzatori "faziosi" per l'uno o 
per l'altro substrato, per semplice riscaldamento e alte 
pressioni di idrogeno, avrebbe reagito più rapidamente 
l'azoto o la CO2. Mi sono accorto che non saprei rispondere, 
in effetti.
Molto blandamente propenderei per la CO2, ma non ne sono 
molto convinto.
In tal caso non si formerebbe urea, ma vapore acqueo e 
ossido di carbonio (in quelle condizioni aspre di sicuro 
altre molecole parzialmente ridotte potrebbero 
decarbonilare), in una sorta di reazione inversa della 
shift-reaction (CO + H2O -> CO2 + H2), sicuramente sfavorita 
in alta pressione di H2 e scarsità di acqua e CO.
Mi pare che nel senso -> proceda già sui 700 (anche se 
male), mentre non sono sicuro che l'azoto, senza 
catalizzatori, reagisca a quella T. Richiede almeno 300° CON 
i catalizzatori, anche attivi. Mah. Non saprei
che ne dite ?
ciao
Soviet

 ha scritto nel messaggio 
news:a77b2d33-0719-4c63...@q7g2000vbd.googlegroups.com...

"Imho", mettersi tutti a pisciare dalla finestra allo scopo, sarebbe già più 
realistico di quello che proponi...! :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema di dissoluzione

Un saluto a tutto il gruppo.
Vorrei sapere se la mia risoluzione al problema seguente è corretta.
A 25 ° l'equazione termochimica di dissoluzione nel nitrato di ammonio in 
acqua è:
NH4NO3 (s) => NH4NO3 (aq)
con deltaH (variazione entalpia) = 25,7 KJ/mol. Il peso formula del nitrato 
di ammonio è 80g/mol.
Se 40 g di  NH4NO3 vengono sciolti in 100mL di acqua a 25° in un recipiente 
termicamente isolato, quale sarà la temperatura finale della soluzione (la 
capacità termica del sistema è 541 J /C °) ?
La reazione coinvolge 0.5 moli di NH4NO3, quindi veranno assorbiti 12,85 KJ 
di calore; dato che il recipiente è termicamente isolato questo implica un 
diminuzione della temperatura della soluzione finale. Dato che la capacità 
termica del sistema è 541 J /C °, la variazione di temperatura è di 23,75°C. 
La temperatura finale dovrebbe quindi essere di 1,2°C.
Sto sbagliando?
Grazie,
Mauro

 Sto sbagliando?
IMHO no. ma potrei sbagliarmi anchio.
Ciao


Si, viene 1.25 °C  :-)
Ciao!

 La temperatura finale dovrebbe quindi essere di 1,2°C.
Al netto di eventuali di errori di calcolo, che non ho controllato, il
risultato e' giusto.
Pero' non mi piace troppo come la esponi.
Non puoi dire che "vengono assorbiti 12,85 kJ di calore", visto che
non c'e' alcuno scambio di calore con l'esterno, e il calore non e'
qualcosa che si crea o si distrugge: non e' una sostanza...
L'entalpia e' una funzione di stato.
Quando si da' il Delta H del processo, si dice che NH4Cl(aq) ha
un'entalpia maggiore di NH4Cl(s) per la quantita' data.
D'altra parte un sistema tenuto a pressione costante e senza contatto
termico con l'esterno deve mantenere entalpia costante, e se l'entalpia
e' aumentata a cusa della dissoluzione, deve diminuire per qualche
altra causa.
L'unica possibilita' e' una variazione di temperatura: infatti per
definizione di capacita' termica (a pressione costante) se la
temperatura varia di Delta T l'entalpia varia di C*Delta T.
Dovremo dunque avere
Delta H + C*Delta T = 0,
da cui
Delta T = Delta H / C.
(Ovviamente qui Delta H va riferita alla quantita' di sostanza
presente, che come hai detto e' 0.5 mol.)
 
-- 
Elio Fabri
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH e Temperatura

Sapreste dirmi perchè il pH varia con la temperatura?
Grazie !

Sapreste dirmi perchè il pH varia con la temperatura?
Il pH di una soluzione dipende dalla costante acida della specie chimica 
presente, ed essendo tale costante dipendente dalla temperatura secondo 
l'equazione di Van't Hoff, anche il pH dipende dalla temperatura. 
Infatti le costanti termodinamiche degli acidi e delle basi che si 
trovano sui libri sono espresse a 25°C.
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato


Da misure di conducibilità elettrolitica risulta che la Ke di equilibrio
dell'acqua è 3,25*10-18 a 25°C.
Il prodotto ionico dell'acqua Kw è, a 25°C, 1*10^-14 ( 3,25*10^-18 * 55,5^2)
e aumenta con la temperatura, come la Ke, perchè il processo di
autoionizzazione dell'acqua è endotermico.
A 35°C Kw è 2,1 *10^ -14,  pKw 13,68 e pH è 6,84.
Ad esempio, a 50°C, Kw è 5,5*10^-14. Il relativo pKw è 13,26 e il pH
dell'acqua è 6,63.
A 60° il pH dell'acqua è 6,50.
Come vedi all'aumentare della temperatura Kw aumenta ed il pH dell'acqua
diminuisce.
Saluti A.Bonelli

 ha scritto nel messaggio
news:Yidea.29016$7y3.9...@twister1.libero.it...


(è più una domanda che un'obiezione..)
Il pH varia, anche se l'acqua rimane neutra :)
Se il prodotto ionico diventa, ad es., 4x10^-14, allora sarà 
pH = pOH = - log (2x10^-7). Come vedi pH e pOH non valgono più 7.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio stato di ossidazione

Ciao a tutti,
sto preparando l'esame di biochimica per medicina e ho trovato un esercizio che apparentemente mi sembra banale ma che
non riesco a risolvere... :-)
Il testo č pressappoco questo:
"La reazione della glicolisi qui raffigurata avviene per cambiamento dello stato di ossidazione *del C-1* da:
       a) +1 a +3
       b) +2 a +3
       c) 0 a -1
       d) -1 a -3
       e) -2 a -3"
La tappa della glicolisi raffigurata č quella da gliceraldeide-3-fosfato a 1,3-bifosfoglicerato.
Io avrei risposto da +2 a +3 con un metodo moooolto empirico che penso essere sbagliato, cioč contando il numero di
legami che ha il C-1 con l'ossigeno...
E' sbagliato, vero?
Grazie per l'attenzione che vorrete dedicare ad un povero studente di medicina alle prese con la chimica......
Gianluca

       a) +1 a +3
Io direi questa, non sono sicuro che il mio sistema per attribuire i
numeri di ossidazione sia corretto comunque conto che il legame C-C
non "porta" ne "toglie" elettroni, il legame C-O ne "toglie" 1
(perche' l'O e' piu' elettronegativo del C) mentre il legame C-H ne
"fornisce" uno (motivo opposto a quello dell'O).
Nella gliceraldeide-3-P ho due legami C-O, uno C-H e uno C-C, quindi
partendo dallo 0 dell'elemento libero dovrebbe avere numero di
ossidazione= +1
Nel 1,3 diPglicerato invece un C-H e' sostituito da un C-O e quindi il
numero di ossidazione e' +3
-- 
Ciao!!!
Michele
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: vitamina PP

Da un punto di vista chimico la vitamina in oggetto č:
- acido nicotinico e nicotinamide
- ammide dell'acido nicotinico
Quale delle due?
Secondo me la prima ma non secondo alcuni testi...
HELP PLEASE!
Grazie
Luca

Ciao Luca!
La vitamina PP (Previene Pellagra) ha 2 vitameri, ma la forma realmente
attiva è la nicotinamide, che viene eliminata poi con le urine in forma di
N-metilnicotinamide. Ne derivano poi i coenzimi piridin-nucleotidici (NAD+ e
NADP+). Dovrebbe essere però chiaro che parlare di nicotinamide, vit. PP,
vit. B3, niacinamide o ammide dell'acido nicotinico è come dire la stessa
cosa...
Federico
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spettri di emissione

Salve a tutti!
c'e' qualche sito che contiene gli spettri di emissione dei principali
elementi?
tnx...
The_Crazy

 wrote in message
BGL07.2889$D03.1...@news.infostrada.it...


 Prova a guardare questi collegamenti:
[...]
tnx ;-)

 wrote in message
j2%07.6927$D03.2...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Motospazzatrici e Cancro

Cancro da polveri sottili.
Cosa ne dite, del fatto che le motospazzatrici stradali sollevano le polveri
sottili dal suolo stradale, e le disperdono nell' aria che respiriamo ?
Pensate che sia una cosa buona, o che sia invece un grave pericolo per la
salute ?
RDS

 ha scritto nel messaggio
news:3UYWe.6437$Jr.1...@twister2.libero.it...

Quelle che conosco io lavorano a umido :-) dunque il fenomeno che lamenti
dovrebbe essere già stato considerato e
opportunamente risolto in fase di progetto delle macchine .
-- 
@ntoke
chi sa ridere è padrone del mondo

 ha scritto nel messaggio 
news:3UYWe.6437$Jr.1...@twister2.libero.it...

Penso che le polveri sottili di cui ci dobbiamo maggiormente preoccupare
sono quelle dello smog provocato dai mezzi di trasporto.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: vaccini al mercurio

ho notato che il thimerosal oltre che nei vaccini
incriminati esiste anche nel detergente delle lenti a
contatto!!oopss
0.006  per fortuna
__________________________________________________
Do You Yahoo!?
Make international calls for as low as $.04/minute with Yahoo! Messenger
http://phonecard.yahoo.com/
-- 
Posted from 
web9807.mail.yahoo.com
 [216.136.129.32] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


guarda che in generale il pericolo del mercurio e' roba inventata da
gente in cerca di facile notorieta.

 
Condivido. Inoltre ieri su Repubblica leggevo che
il prodotto in questione conteneva il 49% (quarantanove per cento)
di Mercurio. Roba da farci un termometro quasi!
Ma i giornalisti scrivono con la penna nel culo e il cervello
scollegato.
Ciao.
bstucc
-- 
All science is either physics or stamp collecting.
-- Ernest Rutherford, New Zealand physicist (1871-1937)
Winner Nobel prize chemistry!! (1908)
-- 
Posted from 
beta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.35] 


 gente in cerca di facile notorieta.
E' vero! L'altra volta un mio amico mi ha fatto vedere un opuscolo che
definire allarmante e' un eufemismo. Pensate, quattro pagine fitte fitte di
articoli in cui venivano descritte malattie e conseguenze terribili per
coloro i quali avevano fatto vaccini in cui era contenuto mercurio; in altri
articoli si esortava a non assumere questi vaccini. Non e' che siano manovre
commerciali?
Ciao, Adriano

scollegato.
subscribe

scollegato.
Bhe' su un giornale che distribuiscono gratis (anche perche' non so
chi pagherebbe per averlo) a Milano parlavano della scoperta di un
pianeta un "po' freddo".... 500° C sotto lo zero.... tutta
l'universita' si stava rotoando sul pavimento ridendo :-)
Ciao!!!
Michele

l'universita' si stava rotoando sul pavimento ridendo :-)
ROTFL

 0.006  per fortuna
Il Tiomersale è utilizzato in questi detergenti a causa delle sue proprietà
antibatteriche ed ha lo scopo di mantenere la sterilità del liquido, per
quanto riguarda i vaccini contenenti questa sostanza esiste un comunicato
stampa del Ministero della Sanità, risalente ai primi di Febbraio di
quest'anno in cui viene chiarito il fatto che non è stato dimostrato
nessun evento sifgificativo associabile a questo componente presente nei
vaccini sin dagli anni 30.
Il resto è terrorismo.
ciao!

> pianeta un "po' freddo".... 500° C sotto lo zero.... tutta
Be'....con un buon frigorifero.....
:-DDDDDDDD
Ciao
Walter

Chiedo scusa ai partecipanti di questa thread, ma  ricorro a questo
espediente , perche ho urgente necessità di contattarti e non riesco a farlo
attraverso il tuo recapito di posta elettronica.Ti invito allora
gentilmente  a farlo tu, contattandomi  a  questo recapito privato :
lehn...@iol.it
Ciao Supervichy.
lehn...@iol.it
http://digilander.iol.it/lehninger

Chiedo scusa ai partecipanti di questa thread, ma  ricorro a questo
espediente , perche ho urgente necessità di contattarti e non riesco a farlo
attraverso il tuo indirizzo di posta elettronica.Ti invito allora

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua con polvere di marmo

Ragazzi
Vorrei filtrare acqua contenente polvere di marmo.
Che tipo di filtri utilizzare per  ottenere una bassa perdita  di  carico,
ossia  per  filtrare  senza  dover  applicare  alte  pressioni ?
Esiste qualcosa in commercio,  di  pronto  ?
Grazie  per  le  risposte.
RDS

 Vorrei filtrare acqua contenente polvere di marmo.
niet, rien a faire
devi prima chiedere l'autorizzazione della Mafia Ebraica, spiacente
Soviet_Rabbi


 Soviet_Rabbi
Vai a leccare subito da un'altra parte, se non vuoi correre rischi di
disoccupazione, con la crisi attuale.
Io sto con i Palestinesi.
RDS


 Io sto con i Palestinesi.
Io sto con gli ippopotami
King _e_i_punkabbestia_dove_li_mettiamo?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tropinone

cosa vi dice questa sostanza? 

 cosa vi dice questa sostanza? 
Guarda, se ti sei messo in testa di fare il "piccolo produttore di 
stupefacenti", ti consiglio caldamente di rinunciare.
-- 
Saluti
VITRIOL