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Titolo: Gorgogliare

In una mailing list di fisica è stato segnalato un problma di chimica
(non serve spiegare perché).
Il motivo di questo post è che io non riesco a capire aasolutamente
niente dell'enunciato, e chiedo lumi.
 
Eccolo (non ho cambiato neanche una virgole):
 
"L'alluminio reagisce con acido solforico per formare idrogeno e
solfato di alluminio. Si lascia reagire un campione di 45 g di Al
gorgogliando in acqua 520 ml di gas a 23°C a una pressione di 755 Torr.
Calcola la pressione di H_2, le moli prodotte di solfato e la quantità
di reagente in eccesso."
 
Ed ecco le molte cose che non capisco:
1) Chi gorgoglia? Sembrerebbe H2SO4, che però alle condizioni date è
liquido.
2) Chi è il reagente? Forse si deve scoprire?
3) Pressione di H2 dove?
Insomma: nel mondo reale, come si fa questo esperimento?
 
Grazie.
 
 
-- 
Elio Fabri
 

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
Un conto è far avvenire la reazione in un recipiente aperto (e allora mi torna il verbo "gorgogliare", però se il gas "gorgoglia" una parte verrebbe perso) e un conto è "farla in un recipiente chiuso in modo da poter calcolare la p di H_2" (tra l'altro non sono più tanto sicuro che l'introduzione del gas si chiamerebbe "far gorgogliare il gas", in questo caso). 
 
--
Wakinian Tanka

 
 
 
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 di staccarsi dal tubicino. 
 
Minchia! Ma con un flusso di gas elevato? 
 
--
Wakinian Tanka

 Minchia! Ma con un flusso di gas elevato?
 
eh beh, di sicuro con un flusso elevato, erogato MALE (ossia 
con un tubone invece che l'adeguato setto frazionatore) 
allora la bolla grande avrà una superficie troppo piccola in 
rapporto al volume ed un moto ascendente abbastanza rapido 
da perdere una parte (fumerà molto nell'esplodere). Aggiungo 
che probabilmente per far sfuggire converrebbe anche un 
recipiente di basso pescaggio : in un cilindro alto non è 
detto che riesca a sfuggire.
 
cmq anche NH3 non scherza né come affinità per acqua né per 
velocità : infatti esiste la nota "fontana ad ammoniaca" 
basata proprio sulla rapidità di dissoluzione di NH3 in una 
soluzione acquosa in uno dei due comparti, che risucchia il 
liquido da quello sotto.
 
Non so con quanta cura cmq vanno tarati i parametri interni 
: volumi relativi delle camere, frazione molare di NH3 e di 
H2O (ed eventuale residuo di aria) per funzionare bene col 
calore della mano. Non ho mai provato a costruirla
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Ma insomma, io non ho mica capito!
Alle mie domande non ho avuto risposta.
Come al solito, avete divagato affrontando questioni che con la mia
domanda c'entrano solo di striscio.
 
Io volevo capire come si potrebbe fare in laboratorio l'esperimento
per produrre Al2(SO4)3 da Al metallico e H2SO4 in stato non meglio
specificato.
Mi avete escluso il "gorgogliamento", poi vi siete messi a gorgogliare
tutt'altro da HCl a NH3. Ah, anche idrogeno...
 
Domanda cretina: ma mettere pezzi di lamiera di Al (raschiata per
disossidarla) in una soluzione di acido solforico funziona?
Soluzione come? Diluito? concentrato? A freddo? a caldo?
Il fatto che quella che si trova come lamiera di Al sia credo sempre
una lega che effetto ha? Si producono altri solfati? Altro?
 
Mi è solo sembrato di capire che l'enunciato dell'esercizio come ve
l'ho proposto era una completa c@%%@ta. Sbaglio?
 
-- 
Elio Fabri
 

 l'ho proposto era una completa c@%%@ta. Sbaglio? 
 
Si. 
 
--
Wakinian Tanka 

 l'ho proposto era una completa c@%%@ta. Sbaglio?
 
 
ah su questo abbiamo concordato sin da subito che fosse 
formulato male linguisticamente e con dati aggiunti (forse 
intenzionalmente) di utilità incomprensibile, come la pressione.


 Si. 
 
Chiedo scusa: Non sbagli. 
Si = E' una completa c... 
 
--
Wakinian Tanka 

 
 
 
