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Titolo: Re: ESERCIZIO SOLUBILITà

 LA SOLUBILITà.COME FACCIO A POSTARE L IMMAGINE DELL ESERCIZIO?
 
Ad es. la puoi caricare qui:
 
http://tinypic.com/
 
 
Se pero' il testo non fosse troppo lungo o ricco di simboli allora
potresti semplicemente scriverlo sul ng.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 

 CIAO A TUTTI HO BISOGNO DI UN AIUTO PER UN ESERCIZIO IN CUI PREDIRE LA SOLUBILITà.COME FACCIO A POSTARE L IMMAGINE DELL ESERCIZIO?
 
Ciao, non occorre gridare (maiuscolo)
 
Posta l'esercizio a parole e formule con tutti 
i dati e dai una traccia di risoluzione, anche 
se e' errata, non fa nulla. Altrimenti non ti 
si puo' aiutare.
 
Ciao
Patrizio

 tynpic non me la fa caricare..altre soluzioni?
 
E perché non te le fa caricare? Allora mettile nella tua pagina Facebook
oppure vai in questo gruppo (accedendovi da Facebook):
 
 
https://www.facebook.com/groups/428449973933016/
 
 
Oltretutto anche lì potrebbero risponderti.
 
Bye,
 
   *GB*

    
https://www.facebook.com/groups/428449973933016/
 
 
Intendo dire che prima selezioni e copi (Ctrl+C) quell'indirizzo,
poi ti colleghi a Facebook con il tuo account, indi incolli (Ctrl+V)
quell'indirizzo nel campo di navigazione del tuo browser e dai l'invio.
Potrai leggere i post di quel gruppo, ma per mandarne dovrai chiedere
l'iscrizione cliccando sulla voce corrispondente in alto a destra.
 
Bye,
 
   *GB*

 CIAO A TUTTI HO BISOGNO DI UN AIUTO PER UN ESERCIZIO IN CUI PREDIRE LA SOLUBILITà.COME FACCIO A POSTARE L IMMAGINE DELL ESERCIZIO?
 
 okk qst è il link 
http://uptiki.altervista.org/viewer.php?file=puzc9ocwepbsmbrmbzs.jpg
 

 /* ---------- gallery styles start here ----------------------- */
 
Vabbè, volevi postare questo:
 
 
http://uptiki.altervista.org/viewer.php?file=puzc9ocwepbsmbrmbzs.jpg
 
 
Bye,
 
   *GB*

 
http://uptiki.altervista.org/viewer.php?file=puzc9ocwepbsmbrmbzs.jpg
 
 
Se ci sono solo quei quattro che si vedono in fondo, che cosa ti dice
la separazione ionica del quarto, relativamente alla prima domanda?
 
Bye,
 
   *GB*


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


allora, supponiamo per assurdo che tu conosca il saggio di 
Hinsberg (:-) sto scherzando, lo suppongo per davvero, se no 
non ha senso fare l'esercizio)
 
 
 
A è un'ammide (neutra) + ammina III alifatica (molto basica 
ma senza H)
 
B è una diammide (neutra), con prevalenza di parti non 
polari (anello, metili, etile, metilene)
 
C è un'ammide (neutra) + ammina II alifatica (molto basica 
con 1 H)
 
 
D  è un sale di un acido debole, basico, con una funzione 
amminica AROMATICA (pure basica ma debole) ed un'altra 
funzione polare. Per contro la parte idrofobica è un solo 
anello, e per giunta compatto nell'interno della molecola 
mentre le parti polari sono attorno in periferia, ben 
"bagnabili"
 
 
A e C si sciolgono in HCl come sali di ammonio, ma in acqua 
non sarebbero solubili. B invece non si scioglie nemmeno in HCl.
D si scioglie in acqua come sale "ato", e anche in HCl sia 
come sale di anilinio sia come molecola neutra ad acidità 
modeste.
 
C produce il precipitato insolubile in acqua, E in HCl 
nell'Hinsberg, perché l'azoto secondario si solfonila ma poi 
non ha un protone acido residuo che lo farebbe sciogliere in 
soda caustica.
A e C non reagiscono affatto con benzensolfonilcloruro.
D reagisce, ma forse in modi che non ti interessa 
approfondire (e da un prodotto solubile in NaOH ma non in HCl)
 
3) la nitrosazione
La nitrosazione riesce bene sia sulle ammine secondarie (sia 
anche in condizioni diverse) sulle ammidi secondarie, per 
dare N-nitrosammine e nitrosammidi.
Ora dipende molto dall'acidità.
Un ammina ALIFATICA si nitrosa meglio in ambiente nn 
eccessivamente acido, l'ammide invece preferisce pH molto 
acido, l'ammina aromatica una via di mezzo, ma più simile 
all'ammina alifatica che all'ammide.
 
 
A e B si nitrosano entrambe all'azoto ammidico.
Però A rimane basica sull'N terziario alifatico, e resta in 
soluzione come sale di ammonio della nitrosammide. Se calchi 
la mano, la nitrosazione dealchila anche le ammine III, ma 
non so se sia stata spiegata, sarebbe un quiz sadico 
contemplare il caso.
 
B invece da una nitrosammide + ammide non basica, quindi non 
si scioglie in acido acquoso.
 
C si nitrosa doppiamente in ambiente opportuno, e dovrebbe 
perdere ogni basicità dell'N alifatico (nitrosato) e 
diventare insolubile
 
D si nitrosa e succede un finimondo !!
Non solo è attaccabile l'azoto amminico aromatico, per dare 
un sale di diazonio, ma poi il substrato probabilmente 
copula da sé con questo diazonio per dare coloranti azoici.
Inoltre un ciclo con 2 simili funzioni attivanti meta, può 
anche nitrosarsi direttamente all'anello nella posizione 
meta opposta all'OH ... tra l'altro i para nitroso fenoli 
evolvono pure ad ossime, insomma è un sistema non 
particolarmente adatto ad esercizi preliminari
 
Ciao


 CIAO A TUTTI HO BISOGNO DI UN AIUTO PER UN ESERCIZIO IN CUI PREDIRE LA SOLUBILITà.COME FACCIO A POSTARE L IMMAGINE DELL ESERCIZIO?
 
grazie x avermi risposto ma era l esercizio 2 :(
quindi quello che non so vedere se ad esempio una struttura come l ultima quindi un amminoacido o come la penultima sono solubili in h20..x le altre bisogna variare il ph per solubilizzarle..quindi la 1 con nahco3, la 2 e la 4 con naoh mentre la 3 rimane in etere..


 
 



guarda che la critica che hai ricevuto riguardo l'uso delle maiuscole 
era relativa all'uso di ESCLUSIVO di maiuscole
 
quindi puoi, anzi è opportuno, che tu scriva H2O, NaOH, ecc.
 
per il resto non capisco niente di chimica quindi lascio la parola 
agli altri :-)
 
-- 
bye
!(!1|1)