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Titolo: Vapore basico?

Ciao,
scusate la domanda ignorante:
se ho mezzo bicchiere d'acqua e bicarbonato di sodio (a saturazione) 
coperto, nella metà libera del bicchiere, dopo parecchie ore, avrò 
un'aria umida con un buon livello di basicità?
Riformulando la domanda: l'acqua, evaporando, si porta dietro un po' di 
bicarbonato?
Grazie

no
"Celine" <asdfas...@sdfg.fdg> ha scritto nel messaggio
news:45598970$0$19230$4faf...@reader4.news.tin.it...


Celine ha scritto:

per quanto possa essere poco volatile il bicarbonato una piccola parte
evapora (ma molto poco) , per la basicità sinceramente non so...

"Celine" <asdfas...@sdfg.fdg> ha scritto nel messaggio

A occhio...
Hai un bicchiere di 200 ml, contenente 100 ml di soluzione di NaHCO3
saturo (circa 10% a 30°C) e 100cc di aria umida al 50%.
Copri il coperchio.
Aspetti l'equilibrio di saturazione.
Supponiamo non ci siano trascinamenti di goccioline nel vapore e
che tutto sia in funzione delle tensioni di vapore dell'acqua e del sale.
Nei 100cc di aria sovrastante la soluzione evaporeranno circa 2 mg
di liquido; considerata la concentrazione del bicarbonato nel liquido
e le diverse tensioni di vapore, in questi 2 mg evaporati + 2 mg di acqua
già presenti all'inizio per l'umidità, saranno contenuti circa 0,03 mg
di NaHCO3 (0,09M).
Salvo errori.
Nino 

Rispondo a tutti.
Intanto vi ringrazio, poi vi faccio ridere. Il motivo è questo:
http://makeashorterlink.com/?N5DA12E2E
Questo metodo è sensato per creare in modo casalingo un ambiente 
sufficientemente basico?
Miglioramenti?
Ho provato e funziona abbastanza bene. Pensavo se c'era un modo per 
migliorare il metodo.


Infatti, dicevo "salvo errori" ;-)
Anche se il mio è di aver creduto ad un dato obiettivamente anomalo...
Ciao, Nino 

 Non ho trovato i valori relativi al silicato di sodio, 
immagino che sia quasi nulla, trascurabile a tutti gli effetti 
se paragonata a liquidi
CIAO
Soviet_Mario


 ammonio) se solidi sublimano a temperature ragionevoli. In
Esatto.
Infatti, il bicarbonato (non carbonato) d'ammonio è un tampone compatibile
con la LC/MS.
E' ben volatile.
Inoltre, scaldare una soluzione di un bicarbonato porta ad allontanamento di
CO2 e successivo spostamento dell'equilibrio.
I bicarbonati definiscono quella grandezza chiamata durezza temporanea
dell'acqua, anche.
Temporanea proprio perché per riscaldamento cala.
Ciao
WP

 CO2 e successivo spostamento dell'equilibrio.
e pure questa, imho, non vale molto (nel senso che anche questa 
implica decomposizione).
ciao
Soviet


 implica decomposizione).
:-)
E' solo giocare con un equilibrio.
In ogni caso, giusto per chiarire e tornare al topic, il bicarbonato, come
ione, è volatile, ma la condensa dei suoi vapori non dovrebbe essere basica,
giusto?
Ciao
WP

 WP
Ciao
Patrizio

 essere leggermente acida.
Per la CO2, infatti...
Ciao
WP
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 WP
Ciao
Patrizio

 evaporazione, 
No.
La sublimazione è un cambiamento di fase da solido a vapore (e viceversa)
senza passare dal liquido; l'evaporazione è un passaggio di stato (o fase)
da liquido a vapore (e non vale il viceversa, detto, invece,
condensazione).
Da qui, la mia battuta.


 WP
Ciao
Patrizio

 e liquido-vapore.
L'evaporazione, fisicamente, si riferisce al passaggio da liquido a vapore.
Il passaggio sa solido a vapore (e viceversa) č detto, fisicamente,
sublimazione.


Celine ha scritto:

Se l'esperimento è fatto all'interno di un ambiente umano, nel quale
quindi sarà presente in aria una certa concentrazione di anidride
carbonica, allora l'effetto più importante è dato dall'assorbimento
di questa da parte della soluzione.
Perciò, si potrebbe in questo senso dire che l'aria è diventata più
basica, dal momento che è diventata meno acida.

 WP
Ciao
Patrizio

 E io ribadisco che la sublimazione e' un caso particolare,
Va bene.


 Soviet
D'accordo. Se la domanda originale  però fosse stata fatta allo scopo
di chiedere:
"potrebbe una soluzione acquosa di HCO3- neutralizzare parzialmente
l'acidità dell'aria dovuta alla presenza di un qualche gas acido
(anidridi ecc.)?" Allora la risposta è si. Dal momento che non conosco
(ancora) la persona che l'ha posta, ho cercato possibili diverse
interpretazioni.
Riguardo alla tensione di vapore dell'NaHCO3 a 30°C, cosa c'è di
pazzesco in 830 Pa = 0.00819 atm?
Ciao.

 sublimerebbe al sole.
Ne devo dedurre che i marziani, se mai sono esistiti, si sono estinti
per iperacidità gastrica? (:))
Ciao!

 Soviet
Scusami Soviet_Mario, non sono molto pratico di abbreviazioni, che
significa "ROTFL" ?
Ciao.