mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: LEGGETE CON ATTENZIONE

BAAASSSSSTTTTTTAAAAAAAA!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 BAAASSSSSTTTTTTAAAAAAAA!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
subscribe
Sebastiano

> Subject: I: Facciamo circolare questa e-mail: è imprtante, può salvare una
Messaggi come questo SONO SEMPRE DA EVITARE per varie ragioni.
Infatti:
1) In 99 casi su 100 sono privi di ogni fondamento. Si tratta solo di
catene/leggende metropolitane.
2) Se anche il messaggio originale fosse stato reale, e' molto
probabile che sia ormai troppo tardi, catene di questo tipo circolano
in rete, asolutamente identiche da diversi anni.
3) Sui newsgroup si pubblicano messaggi che siano attinenti al gruppo
stesso.
4) Oltretutto, pubblicarlo in questa maniera significa diffondere
centinaia di indirizzi e-mail, senza il consenso dei legittimi
proprietari.
Buona giornata
Alchim

 ha scritto nel messaggio
news:3aed850b...@news.libero.it...


Qualcuno mi saprebbe indicare ove reperire informazioni sul suddetto etere?
E' uno degli additivi della Benzina Verde che viene utilizzata negli USA, in
Europa siamo più furbi e invece sua abbiamo utilizzato direttamente un
cancerogeno certo come il benzene...
Il mio problema consiste nel fatto che dove lavoro io abbiamo diversi
fornitori di MTBE e solo su talune schede di sicurezza è etichettato come
cancerogeno... o meglio... si diche che può avere effetti irreversibili (ci
sono topi solo di un sesso che uoiono di cancro in numero sufficiente da
poterlo definire cancerogeno ma solo pe gli USA?).
La situazione allo stato attuale nella fabbrica dove lavoro è di un po'
troppa superficialità nella manipolazione di determinate sostanze (a mia
opinione) e mi
servirebbe del materiale un po' più esaustivo di una scheda di sicurezza.
Alessandro

 servirebbe del materiale un po' più esaustivo di una scheda di sicurezza.
Questo è un altro discorso.
Ciao
Walter
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GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
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FAQ di it.hobby.acquari: 
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La necessità procura strani compagni di letto.
Solo TU puoi conoscere BENE il TUO acquario.
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 wrote in message
9elsd2$2uuk$1...@ID-71456.news.dfncis.de...


 il piombo?
Purtroppo io non sono un "addetto ai lavori" e non posso darti certezza.
A quello che mi risulta, ma potrei dire cose non esatte, il MTBE E'
l'antidetonante che ha sostituito il Pb ANCHE in Europa.
Anzi, a rigor di logica, dovrebbe essere stata l'Europa la prima a usarlo
(dato che il primo produttore di tale derivato è stata proprio la
Montedison).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Colonna HPLC per lattosio

Qualcuno saprebbe dirmi qual'č la colonna HPLC piů adatta
per una determinazione quantitativa del lattosio nel latte e nei formaggi?
Quelle che si trovano sono:
- Lichrospher Diol
- Sugar Pak Ca2+
- Asahipak NH2P50
grazie
APEMAIA



sulla prima non saprei...mai provata
la seconda e la terza invece mi sembrano adatte con eluente
acetonitrile/acqua 8:2 o 7:3 circa....bisognerebbe essere sicuri che
in queste condizioni perň altri zuccheri presenti nella matrice che
analizzi non interferiscano....pertanto occorre fare delle prove. Ogni
buon manuale di HPLC ad iniziare da quelli delle case venditrici delle
colonne portano esempi e il lattosio č uno degli esempi tipici di
solito.

 la seconda e la terza invece mi sembrano adatte con eluente....
I nomi di queste colonne li ho trovati proprio sul manuale del rivelatore
ELSD dell'HPLC. Tu hai utilizzato le ultime due colonne? Qual'è la migliore
Grazie TT
Apemaia

Apemaia
non ho utilizzato nessuna delle due in particolare ma dal nome mi
accorgo che la fase stazionaria deve essere amminica in entrambi i
casi. Ho usato una della Waters amminica che andava bene con
carboidrati e glicosidi con gli eluenti che ho indicato...per
derivazione quindi ti ho suggerito quanto detto.
-- 
TT
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reperire Nitrato di Amile o Butile

ciao a tutti.
avevo bisogno di un'informazione.
avrei bisogno per un esperimento il Nitrato di Amile o Butile.
dove potrei trovarlo?
grazie mille.

 ha scritto nel messaggio
news:z0YNb.257202$vO5.10...@twister1.libero.it...

lo puoi trovare in piccole boccette da annusare ;-P
ma resto dell'idea che un buon sangiovese faccia felice anche il palato
oltre alla testa.
Ciao

Dopo aver sbagliato il rigore decisivo nella finale di Champions League,
decretando cosě la vittoria in favore dell'avversario, *sandrosky* stupě
tutti e, levandosi la maglietta, mostrň la scritta tatuata sul petto che
recitava:
|| lo puoi trovare in piccole boccette da annusare ;-P
da annusare?
cmq... dove si trovano?

perchč, ha effetti stupefacenti?
Comunque prova sul solito zetalab (se če di libero commercio, visto quanto
scritto sopra), ma mi pare che sia molto volatile e da conservare in frigo.
Occhio che č tossico!
--
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 ha scritto nel messaggio
news:UZiOb.105946$VW.43...@news3.tin.it...


 perchč, ha effetti stupefacenti?
non proprio stupefacenti, ma č un possente vasodilatatore (anche cerebrale)
e da dei flash a quanto raccontano (seguiti da non so che genere di cefalee,
suppongo). Inutile dire che anche per le varie amine dell'organismo
dev'essere un toccasana, in tempi lunghi (molto piů reattivo dei nitriti
delle scatolette di carne).
ciao
Soviet-Mario


Quello di cui parlate è il nitrito, non il nitrato. Normalmente è denominata
''poppers'' (al plurale) tutta  la famiglia dei nitriti. Inizialmente molto
usato in ambienti omosessuali, ha poi ampliato la fascia di utilizzo.
-- 
Mauro Baudino

Si, mi accorgo solo ora di aver letto "nitrito". Il nitrato su zetalab non
c'è, quindi...
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)


 Quello di cui parlate è il nitrito, non il nitrato.
azzzzzzzzzz
abbiamo (beh, ho, perlomeno) letto un po' alla svelta e col paraocchi
(dicasi anche preconcetto errato).
Casualmente anche i nitrati organici sono vasodilatatori potenti (si veda la
nitroglicerina per le crisi di angina pectoris), siccome in vivo vengono
abbastanza facilmente ridotti a nitriti.
ciao
Soviet


 ha scritto nel messaggio
news:z0YNb.257202$vO5.10...@twister1.libero.it...

Nitrito casomai.

Dopo aver sbagliato il rigore decisivo nella finale di Champions League,
decretando cosě la vittoria in favore dell'avversario, *IO* stupě tutti e,
levandosi la maglietta, mostrň la scritta tatuata sul petto che recitava:
|| Nitrito casomai.
errata corrigene
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema banalissimo, ma...

Ho molto bisogno di modificare un programma in C che disegna dei grafici di
un sistema di equazioni differenziali.
Ho il codice del programma mandatomi dall'autore ma  il mio sistema č piů
semplice di quello descritto nel programma (č ridotto da 4D a 3D).
L'autore mi ha detto che č una cosa semplicissima e mi ha detto pure cosa
modificare(devo scrivere al posto delle equazioni che ha messo lui le mie),
ma io non ci ho capito piů di tanto...
Chi si offre volontario per darmi una mano? Ne ho veramente bisogno!
Ringrazio tutti anticipatamente. :-)
Ciao

 Ho il codice del programma mandatomi dall'autore
Io non ne capisco assolutamente niente, ma volevo dirti che a mio avviso i 
NG piu` indicati per trovare chi risponda alla tua domanda siano i 
seguenti:
it.comp.programmare , it.comp.programmare.win32 , it.comp.lang.c e 
it.comp.lang.c++ , solo per citare quelli in italiano. Ciao.

 wrote in message
Xns90B3953069D3Cv...@193.204.5.75...


 ciao
Se posti il problema su questo NG (sempre che non sia OT, nel qual caso puoi
sempre mandarmelo al mio indirizzo e-mail) vedo se sono in grado di aiutarti
in qualche modo
Saluti,
Andrea
afa...@tin.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema di stechiometria + PE tiosolfato

Ciao a tutti, vi volevo sottoporre due quesiti.
Il primo è un esercizio di stechiometria sul quale ho un dubbio:
35 mL di Ba(OH)2 vengono titolati da 12.5 mL di HCl 0.2 N. Calcolare la
normalità e la percentuale in peso del Ba(OH)2.
Ho calcolato la normalità (0.071), ho invece dei problemi a trovare la
percentuale in peso... Ho pensato di fare così:
0.214 g (trovati dalla normalità) : 0.035 L = x g : 0.1 L
da cui x = 0.61 g e quindi 61%. Potrebbe essere?
Il secondo dilemma è sul peso equivalente del tiosolfato:
è uguale al peso molecolare?
Vi ringrazio per la disponibilità!
Alessandro


1 mol tiosolfato = 2 eq di tiosolfato (per una reazione acido-base)

 1 mol tiosolfato = 2 eq di tiosolfato (per una reazione acido-base)
Grazie mille di tutto! La mia prof.ssa insiste a dire che il PE del
tiosolfato è uguale al PM, e anche altre persone oltre a me sono perplesse
su questa cosa! Boh!
Ciao e grazie ancora
Alessandro

 su questa cosa! Boh!
beh, probabilmente l'equivoco nasce dal fatto che rarissimamente
(e solo virtualmente, in quanto in ambiente acido
S2O3(2-)decompone assai presto in zolfo, acido solfidrico, acidi
politionici e solforico) il tiosolfato si titola come BASE (nel
qual caso come dici è formalmente bivalente, anche se solo la
II° dissociazione è titolabile, essendo la prima molto forte) !
Assai più comunemente il tiosolfato si usa nella iodometria
indiretta, come RIDUCENTE che si ossida a ditionato (e non
solfato con I2), ed allora, scambiando 1 e- a molecola, è in
effetti monovalente
2  S2O3(2-)  >>  S4O6(2-)  +  2 e-
Ciao
CCCP-Mario


 2  S2O3(2-)  >>  S4O6(2-)  +  2 e-
Grazie mille! Allora tutto si spiega! Oggi ho fatto l'esame! Tutto bene!!!


 ha scritto nel messaggio
news:l8Uu9.48215$TD1.2...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formaldeide

Ciao. Mi stavo preparando una soluzione al 37% w/w di CH2O in H2O, ma
l'aldeida non si scioglie per niente al mondo. Ho provato a scaldare
blandamente, ho aggiunto metanolo (per i miei scopi si doveva usare
una soluzione acquosa di formaldeide in metanolo) ma ancora niente.
Per la cronaca le quantita' usate sono:
CH2O solida: 0.56 g
H2O: 0.96 g
MeOH: 20 ml
Grazie a chi mi vorra' aiutare.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: surfattante

Ciao,vorrei sapere quanto vale l'indice di rifrazione di una soluzione
acquosa contenente un surfattante generico.
Grazie

 acquosa contenente un surfattante generico.
Per quello che ne sò io dipende dal tipo di surfattante (ogni sostanza ha n 
proprio) e dalla concentrazione ( n = n' * x' + n" * x" ), quindi sarebbe 
inutile definire l'indice di rifrazione di tale soluzione.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica delle essenze naturali

C'è qualcuno che sa indicarmi un testo o un sito nel web con descritti
processi estrattivi, anche particolari, e la chimica di essenze naturali?
GRAZIE!

Un libro molto bello è quello di Marzio Pedretti, chimica e farmacologia
delle piante medicinali, Studio Edizione.
http://www.erbe.it
. Costo ca. 40Klire.
Ciao Paolo
--
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
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http://www.Mailgate.ORG

.
Armando Bianco

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pratica estiva

Salve a tutti.
Chiedo scusa innanzi tutto se non e' il newsgroup corretto.
Desidero chiedere se qualcuno conosce la possilita' di effettuare pratica
in un laboratorio di ricerca durante i mesi estivi per studenti
universitari in chimica. Pensavo a qualche azienda del settore chimico o
farmaceutico in cui il personale va in ferie e potrebbe far comodo
qualcuno che, pur non potendo sostituire in pieno, potrebbe comunque dare
una mano sotto la guida di persone piu' esperte. Altre soluzioni sarebbero
comunque benvenute.
Faccio questa richiesta per conto di un'altra persona che studia chimica e
vorrebbe fare un po' di esperienza pratica in laboratorio nel periodo in
cui normalmente si e' piu' liberi.
Ringrazio per eventuali risposte.
Fabrizio

io lavoro all'ARPA (laboratorio di chimica analitica)
d'estate spesso abbiamo "stagisti" spesso anche di scuole superiori, a volte 
con una piccola borsa-lavoro, nell'ambito di apposite convenzioni con le 
scuole o con Provincia - Regione ecc...
comunque le frequenze volontarie sono di norma sempre ben accette, non solo 
nei mesi estivi.
Prova a contattare l'ARPA della tua regione.
"Fabrizio Lippolis" <flip...@NOSPAMfreemail.it> ha scritto nel messaggio 
news:pan.2004.11.07....@NOSPAMfreemail.it...


Fabrizio Lippolis wrote:

Tempo fa feci qualche mese (ovviamente gratis et amore dei...ma ero pure una
sciocca matricola:D) presso l'istituto sperimentale di enologia del mio
paese...una bella esperienza (analisi dei vini, strumenti ecc.). Prova a
dare un'occhiata all' ARPA.
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rimozione glicoli

Ciao a tutti,
oggi abbiamo spanto circa 200 litri di glicole diluito, č stato raccolto e
messo in fusti. Essendo ormai contaminato mi chiedono se possiamo smaltirlo
nel depuratore che ha, oltre ad un trattamento chimico fisico
(polielettrolita+coagulante) anche un filtro al quarzo. Il depouratore
tratta acque inquinate da Piombo/Rame/Solfati
A mio avviso (essendo i glicoli solubili in acqua) il trattamento non
porterebbe a nessuna rimozione dall'acqua del glicole e tuttal'piů si
avrebbe diluizione.
Credo infatti che il glicole non sia precipitabile come Pb o Cu in
soluzione...o almeno non con il trattamento usato per rimuovere Piombo e
Rame
Cosa mi dite, ho fatto bene?
P.S.
Il glicole č una miscela di esilenico/etilenico al 10% in acqua, viene usato
come fluido di raffreddamendo. Io ho anche suggerito di filtrarlo
meccanicamente e valutare il suo riuso.
Michele

 ha scritto nel messaggio
news:428b5...@x-privat.org...


  > oggi abbiamo spanto circa 200 litri di glicole diluito, è stato raccolto 
e
  > messo in fusti. Essendo ormai contaminato mi chiedono se possiamo 
smaltirlo
  > nel depuratore che ha, oltre ad un trattamento chimico fisico
  > (polielettrolita+coagulante) anche un filtro al quarzo. Il depouratore
  > tratta acque inquinate da Piombo/Rame/Solfati
  > A mio avviso (essendo i glicoli solubili in acqua) il trattamento non
  > porterebbe a nessuna rimozione dall'acqua del glicole e tuttal'più si
  > avrebbe diluizione.
  > Credo infatti che il glicole non sia precipitabile come Pb o Cu in
  > soluzione...o almeno non con il trattamento usato per rimuovere Piombo e
  > Rame
  Forse ti sembrerà una domanda un pò stupida: ma la roba che fai passare al 
depuratore, ammesso che la trattenga, dopo non devi eliminarla ugualmente? 
Se così fosse sarebbe inutile fare il passaggio, tanto vale smaltire 
direttamente.
  La soluzione della filtrazione mi sebra adeguata, bisognerebbe poi 
valutare il grado di purezza della soluzione filtrata a quello richiesto, ma 
dato che non devi utilizzarlo come reagente, ma come fluido refrigerante non 
ci dovrebbero essere problemi. Al limite prova a portarlo a una tamperatura 
di 10°C inferiore alla minima temperatura di utilizzo e a una temperatura di 
10°C superiore alla massima temperatura di utilizzo, per verificarne 
l'idoneità.
  Nota: non sono un esperto, è solo un consiglio di buona pratica, così come 
i 10°C in più o in meno.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: purificazione acqua distillata

Ciao a tutti, vorrei sottoporvi un problema che sto cercando di risolvere:
č possibile, tramite una resina a scambio ionico, ridurre il tenore di
cloruri da 5-30 ppb a <1 ppb?
l'acqua di partenza proviene dal mio distillatore di laboratorio e con
questa ulteriore purificazione vorrei provare ad usarla per il cromatografo
ionico, risparmiando cosě parecchi soldini...
se questo fosse tecnicamente possibile mi potreste indicare qualche nome
commerciale di resina, magari una di quelle vendute dalla supelco/sigma?
sfortunatamente sono abbastanza ignorante anche in questa materia e non
saprei dire se a queste concentrazioni le resine hanno una buona efficenza.
immagino che comunque ne occorra una anionica che porta come sostituenti
esclusivamente gruppi -OH ma sono veramente tante e non so con quale
criterio scegliere.
grazie
gio

 gio
Suggerisco di bidistillare tale acqua e poi passare alle resine a 
scambio tra il resto ti durerebbero molto di piu'

 scambio tra il resto ti durerebbero molto di piu'
non ci avevo pensato... grazie
devo valutare perň, distillare una seconda volta potrebbe essere complicato:
montare e smontare la vetreria, pulirla per evitare contaminazioni, etc...
cosě temo di non risparmiare molto rispetto all'acqua ultrapura commerciale
ciao
gio

 gio
Soluzione migliore:
Se hai a disposizione una caldaia industriale recupera l'acqua demi da 
quella e poi la distilli e in seguito la passi sulle resine.
Sicuramente arrivi al grado HPLC
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piccole questioni chimiche

Salve
Sono nuovo qui.
Volevo chiedere info.
Spesso noto sui libri di chimica che le reazioni richiedono alte pressioni o
calore nell'ordine dei 500 o 600 gradi se non di più.
Ebbene non conosco ancora le regole che stabiliscono le condizioni in cui la
reazione deve avvenire per cui quando non è scritto non ci penso proprio a
sperimentare (se qualcuno le sa me le dica o mi dica dove trovarle lo
prego), questo in teoria.
Ma peggio ancora, in pratica non so nemmeno cosa usare per raggiungere 300
atmosfere e 500C° nello stesso istante e in istanti diversi.
Quale strumento usare, quanto tabacco (sacchi, soldi) mi costa uno molto ma
molto amatoriale ?
Per esempio ho letto che per ottenere acido salicilico devo far reagire CO2
e NaOH con fenato di sodio a un bel centinaio di atmosfere e con un bel pò
di calore.
A parte il problema della temperatura e della pressione, non saprei neanche
come mettere CO2 in una boccietta ne' tanto meno dove reperirlo puro.
Qualcuno mi fa un pò di luce. Giusto per muovermi un pò.
So che forse l'esempio del fenato di sodio e CO2 è forse un esempio un pò
avanzato per la mia ignoranza, cmq ho fiducia in voi chimici.
Grazie per la risposta
ciao
Claudio

 ha scritto nel messaggio
news:vcZ19.149311$Jj7.3...@news1.tin.it...


 Claudio
Wit

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Formula ossinato di Al

Salve a tutti!
Avrei bisogno di sapere la formula chimica dell'ossinato di Al.
Grazie per l'aiuto

Se non ho fatto male i conti la formula bruta dovrebbe essere:
C27 H18 Al N3 O3
contattami direttamente per la formula di struttura
ciao
Maurizio
om...@unipa.it

unipa?
lavori a chimica?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto per trovare un libro

Ciao,per favore potreste aiutarmi a trovare un libro di chimica
industriale?l'ho cercato in internet, ma forse non so cercare 
bene.il
 titolo
è:principi della chimica industriale volume 2-4
vi ringrazio tanto

 ha scritto nel messaggio
news:aaqvmc$c2m$1...@serv1.iunet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: UREA E GUANIDINA

QUALCUNO DI VOI SA DIRMI QUALI TRA QUESTI DUE COMPOSTI è + BASICO E PERCHè??
IO NON RIESCO A TROVARE LA SOL. SUI TESTI CHE HO.AIUTATEMI

Conosci almeno la formula di struttura
di questi due composti?
Comincia a fornirci qualche ipotesi.
Bye...
Atork

IO NON RIESCO A TROVARE LA SOL. SUI TESTI CHE HO.AIUTATEMI
L'urea e' lievemente basica 
la guanidina e' fortemente basica.
La differenza:
Urea: CONH2NH2
Guanidina: HNCNH2NH2
...la differenza e evidente: HN=

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Zuccheri e Ph

Vorrei che mi aiutaste a risolvere un piccolo dubbio: gli zuccheri disciolti
in acqua alterano il pH della soluzione?
Grazie
Ross

...

No. Il comportamento acido-base dei gruppi -C=O e -OH tipici dei mono-
e di-saccaridi è trascurabile e, infatti, il saccarosio viene
considerato un classico esempio di non-elettrolita.

 wrote in message
news:4cee67d5.03042...@posting.google.com

grazie mille
Ross
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per CAS number

Ciao a tutti,
vi chiedo un gran favoro: c'è qualcuno che abbia un account a qualche
database serio che mi farebbe la ricerca di 2 cas number?
Sono i seguenti: 52504-24-2 e 68954-97-2.
Mi basta sapere il nome chimico della molecola.
Se tutti e due sono troppi mi accontenterei del primo in elenco.
Scusate, ma sui database free non si trovano e quindi occorrerebbe
avere un account a siti seri tipo il cas registry, ma capite che dato
il costo mi secca farlo solo per una ricerca.
Ringrazio se qualcuno mi potrà aiutare,
Andrea

  >vi chiedo un gran favoro: c'è qualcuno che abbia un account a qualche
  >database serio che mi farebbe la ricerca di 2 cas number?
  >
  >Sono i seguenti: 52504-24-2 e 68954-97-2.
  >
  >Mi basta sapere il nome chimico della molecola.
  >
  >Se tutti e due sono troppi mi accontenterei del primo in elenco.
  Prova ad andare su 
www.acros.be

 ha scritto nel messaggio
news:1117043441....@g47g2000cwa.googlegroups.com...
Ciao a tutti,
vi chiedo un gran favoro: c'è qualcuno che abbia un account a qualche
database serio che mi farebbe la ricerca di 2 cas number?
Sono i seguenti: 52504-24-2 e 68954-97-2.
ciao, con google digitando "cas 68954-97-2" esce questo risultato:
http://www.abiteccorp.com/pdfs/msds/CC-6_msds.PDF
sempre con google digitando "cas 52504-24-2" si ottiene questo link:
http://www.hc-sc.gc.ca/ear-ree/fda_dsl_entire_e.pdf
nella lista viene chiamato PEG-6 caprylic/capric glycerides

ti ringrazio per l'aiuto, ma ho già quei documenti: quello che non
riesco a trovare è il nome chimico (diciamo iupac, anche se non è
proprio così).
I nomi che vedi lì sono i cosiddetti INCI NAME (si usano in cosmetica)
Comunque grazie,
Andrea

proverò.
Grazie,
ANdrea

>vi chiedo un gran favoro: c'è qualcuno che abbia un account a qualche
database serio che mi farebbe la ricerca di 2 cas number?
Vai su 
www.sigma-aldrich.com
 e sulla finestra di ricerca digita il CAS
number. Non ho tempo di mettermi a provare io, ma, se sono prodotti
relativamente comuni e vendibili, dovresti trovarli.
Tex

...allora quando hai tempo prova e capirai perchè parlavo di database
serio, tipo scifinder o direttamente cas registry.....
comunque grazie a tutti, ma ho risolto tramite un amico che lavora in
Germania....
Saluti,
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fuoco blu e fuoco giallo?

perché certi fuochi sono blu(vedi fornelli a metano), altri sono
gialli (vedi fuoco di legna) oppure altri sono blu in certi punti e
gialli in altri? Che differenza c'è tra il blu e il giallo di un
fuoco? Grazie.

minix.

 per chi ha posto la domanda.
[cut]
Ecco la differenza tra uno che studia poco (io) e uno che ne sa un casino
(Soviet) ;)


A<
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chi l'ha scritto?

Perdonate l'amletico dubbio. Ma chi ha scritto, a suo tempo, che tutto
e' numero, peso e misura? Grazie.

 e' numero, peso e misura? Grazie.
mi sembra tanto una frase di Lavoasier che diceva anche 
" non esistono veleni in natura ... sono solo sbagliate le dosi "
oppure potrebbe essere Proust J.L che nel 1799 dimostrň a
 "madrid dove insegnava " č scoprě la legge delle proporzioni costanti!
citato da "il segreto della chimica " Longanesi
                                    (collana lente di galileo)
topochimico
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 e' numero, peso e misura? Grazie.
Questa citazione dovrebbe essere sufficiente a sciogliere il dubbio.
"E' curioso: duemila anni prima Pitagora aveva proclamato che il numero
 e' l'essenza stessa delle cose, e  la Bibbia aveva insegnato che Dio 
aveva fondato il mondo sopra <<il numero, il peso, la misura>>. 
Tutti l'hanno ripetuto, nessuno l'ha creduto. Per lo meno, nessuno fino
 a Galileo l'ha preso sul serio."
[A. Koyre' - Dal mondo del pressappoco all'universo della precisione,
 Einaudi, Torino 1967, p.97]
Ciao, Giuseppe


 " non esistono veleni in natura ... sono solo sbagliate le dosi "
Mhhhh, questo mi sembra invece Paracelso...
Snautzer

Vabbč in finale l'ha detto galileo o pitagora???
eheheheheh

 eheheheheh
La bibbia.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Formazione idrazone

Salve.
Sto cercando di fare un idrazone partendo da un chetone (in particolare, 
un benzofenone) ed idraziona anidra, a 90°C in tolune (il chetone, 
abbastanza complesso, è solubile in questo solvente e diclorometano a 
caldo, per il resto non si scioglie). Se la reazione la faccio solo in 
toluene, la miscela rimane limpida, mentre se aggiungo un cosolvente 
quale l'etanolo (ho provato sia 1:1 che al 5%), la miscela assume una 
colorazione giallo limone. In colonna cromatografica (silice) la 
sostanza gialla rimane al chiodo. In ogni caso la reazione non va a 
completezza. Avete un'idea di che possa essere quella roba gialla? E' 
probbaie che sia il prodotto di qualche reazione con l'etanolo? O magari 
è l'etanolo che faorisce reazioni collaterali?
Grazie per le risposte.
Raffaele

 è l'etanolo che faorisce reazioni collaterali?
non saprei. Forse favorisce solo la reazione che vuoi tu, perché 
penso che di suo l'idrazina anidra non si emulsioni un accidente 
in toluene (è polare circa quanto l'acqua)
Cmq mi sembrerebbe valere la pena di tentare condizioni acido 
generali (tipo appunto in acido acetico glaciale, o in THF o 
altro per moderare la polarità).
ciao
Soviet_Mario


 la polarità).
Lo terrò presente.
Come sempre utilissimo, grazie!
Raffaele.

 l'idrata...
Già che ci sei, non puoi usare un Dean-Stark per azeotropare via l'acqua e
spingere la reazione il più possibile? Oppure sopra i 90°C ti si decompone
il tutto?
Ciao
Tex

 il tutto?
Non se si decompone sopra una certa temperatura... e per il Dean-Stark, 
usando poco materiale l'acqua che si forma è trascurabile (calcolata in 
circa 2 mg), se ne va dal condensatore.

 l'idrata...
ah si certo, la prima cautela minima non si nega a nessuno !
Buono anche il consiglio di Tex, in generale, anche se nello 
specifico ti ripeto che IMHO, quel carbonile li, non lo fai 
reagire manco con l'idrazina idrata di Lourdes
cmq tenta di spiegarmi la molecola che mi ha incuriosito 
tantissimo (mi rammenta le simpatiche gomme fosfazeniche !)
ciao
Soviet_Mario


 dove è collegato al gruppo benzofenonico).
E' appunto un trifosfazene ciclico, a due fosfori sono attaccati un 
2,2'-idrossibifenile ciuascuno, mentre nell'altro c'è attaccato il 
4,4'-dimetossi-2,2'-diidrossibenzofenone. Ogni fosforo lega, quindi, due 
ossigeni.

 circa 2 mg), se ne va dal condensatore.
Non so se se ne vada dal condensatore, comunque in effetti il D-S è
sovradimensionato. Magari però qualche setaccio molecolare attivato glielo
sbatterei dentro. Per fare le immine dalle aldeidi aiuta, qui mi sembra che
male non faccia.
Ciao
Tex

Ti scrivo la mia esperienza. In laboratorio derivatizzo un'aldeide a
10C con dinitrofenilidrazina (DNPH). Il dnph è una polvere rossa che
va solubilizzata in acido solforico concentrato con l'uso di un vortex.
in seguito diluisco con etanolo. La soluzione così formata è color
arancio.
Quindi derivatizzo l'aldeide miscelandola in eppendorf con etanolo e
dnph.
L'aldeide è incolore (ma non inodore.... puzza a cani) ma
derivatizzando con idrazina forma un cromoforo (idrazone) colorato in
giallo.
 Chi sa se ti risulta utile. Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: eterocicli

Qualcuno saprebbe consigliarmi un testo facilmente reperibile nelle
biblioteche che tratti della chimica dei composti eterociclici (spiegando
bene anche alle capre)?
Su Brown&Foote, Solomons, Morrisom, etc c'è poco e niente.
Grazie.
Drosos



Nelle biblioteche non so, ma nelle librerie universitarie lo trovi
sicuro:
Chimica Eterociclica, G. A. Pagani, A. Abbotto
Ed. Piccin, ISBN 88 299 1189 5
M.K.


Prova il Joule - Smith

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: omega 3 e omega 6

salve a tutti,
in un testo di biochimica sono riportati  due acidi grassi: l'acido alfa
linolenico (C18 delta 9,12,15) e l'acido gamma linolenico (C18 delta 6,9,12)
dai nomi riesco a capire che sono diversi nelle posizioni del doppio legame
ma non riesco a comprendere come mai vengono chiamati alfa e gamma. quale
regola nomenclatura hanno applicato?
grazie a quanti mi illumineranno!

 regola nomenclatura hanno applicato?
Credo che non ci siano regole precise per la nomenclatura alfa/gamma degli
acidi linolenici. Per quanto riguarda i nomi omega-3 e omega-6, č molto
piů chiaro: il primo possiede la prima insaturazione 3 posizioni dopo
l'ultimo carbonio (quello in "omega"), mentre per il secondo
l'insaturazione avviene al sesto carbonio partendo dal fondo.
Raff
-- 
Era brillosto, e i tospi agiluti
facean girelli nella civa,
tutti i paprussi eran melacri
ed il trugon striniva
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: x Patrizio

Ci sei ancora ? Quando hai tempo, mi interessa ancora sapere 
cosa ne pensi circa la questione del tampone strano fatto di 
solo acido debole con Ka strana e Ca strana.
La mia opionione già la dissi ... ma tornando a pensarci 
avrei pensato ad un'altro argomento meno "forte", ossia la 
continuità di comportamento, ed è questa :
consideriamo tutti i casi più generali in cui non sussista 
la peculiarità numerica che avevi ipotizzato ?
Sono ancora tamponi secondo te ? Immagino di no, che non 
arriveresti a dire che un qualsiasi acido debole a qualunque 
concentrazione sia ipso facto un tampone.
Allora perché mai la caratteristica di comportamento 
dovrebbe comparire solo in modo puntiforme per una data 
coincidenza numerica ? Non ti parrebbe una discontinuità 
fisica priva di reali fondamenti ? Non so però se questa sia 
una considerazione valida. In effetti ci sono proprietà 
puntiformi nei sistemi (tipo le transizioni di fase) ... ma 
non so perché, questo caso numerico non mi ispira essere il caso
ciao
Soviet

 Soviet
Ciao, Patrizio


Ciao, mi rendo conto che qui ti devo altre spiegazioni,
come chiedevi nell'altro post: ti chiedo solo di pazientare
fino a pomeriggio/sera: scusa per questo delay :-(
Ciao, Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sito di chimica

Vorrei segnalare il sito 
http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/
che contiene foto e filmati di esperimenti spettacolari e molto belli a
vedersi (alcuni un po' rischiosi da eseguirsi). E' uno dei più bei siti di
chimica sperimentale che abbia mai trovato. Ne consiglio la visione a tutti.
ciao
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

Io ne ho altri 2, nel primo ci sono spettri NMR, anche per esercizi, il
secondo è un ottimo motore di ricerca per la chimica
http://www.chem.ucla.edu/~webspectra
http://www.chemweb.com
--
hòla, beppe!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: consiglio

saluti a tutti.
Mi trovo a dover fare il coupling peptidico tra il 4-piperidone idrato
cloridrato e acido fenilacetico. La procedura che ho scovato indica di
fare il cloruro dell'acido (SOCl2, anche se loro partono dal 4-
NO2C6H4CH2COOH) e, sciogliendo il cloruro in CH2Cl2, si aggiunge una
fase di egual volume di NaHCO3 acquoso. Alla miscela bifasica così
ottenuta (e agitata!) si aggiunge il piperidone idrato HCl. Il dubbio
è: non è che il cloruro mi si idrolizza prima di reagire come invece
scrive l'autore dell'articolo (resa del)? C'entra qualcosa l'avere il
gruppo nitro in posizione 4?
Avete qualche idea di come possa risolvere il problema? Ho a che fare
con un reagente idrato, in un coupling che deve essere anidro. Magari
si tratta solo di anidrificare il piperidone e procedere via
attivazione del carbonile con una carbodiimide e una base in MeCN o
qualsiasi altro solvente non protico...
Grazie dei consigli...

 eterogenei idro-organici con NaOH come captatore di HCl).
In effetti si tende spesso a pensare che i cloruri acilici non debbano 
assolutamente vedere acqua o peggio ancora basi acquose... in realtà, la S-B 
funziona spesso benissimo, poiché in condizioni bifasiche in presenze di 
un'ammina reagiscono prima con questa.
PieroPPP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto per temperatura ferro

Salve a tutti
Mi sapete dire a che temperatura il ferro diventa "rosso"?
Quando i nostri occhi riescono a vedere distintamente il ferro che assume la
colorazione rossa a che temperatura è il materiale?
e per l'acciaio?
grazie per l'attenzione
renato

Mi sapete dire a che temperatura il ferro diventa "rosso"?
definisci meglio il tuo concetto di "rosso".
Devi almeno specificare la lunghezza d'onda di picco dello spettro di
corpo grigio che tu intendi indicare come "rosso", altrimenti e'
impossibile aiutarti.

 ha scritto nel messaggio
news:9qjhpe$lat$1...@serv1.albacom.net...

La stima della temperatura dipende ovviamente dalla sensibilita' individuale
degli occhi e dall'illuminazione dell'ambiente dove viene fatta
l'osservazione. In ogni caso, esiste una scala colore-temperatura che forse
puo' essere di aiuto (Hove, Eng. Mining J. 69, 75):
Rosso leggero visibile al buio 470°C
Rosso scuro, rosso sangue 550°C
Ciliegia scuro 625°C
Rosso ciliegia 700°C
Rosso chiaro 850°C
Arancio 900°C
Arancio chiaro 950°C
Giallo 1000°C
Giallo chiaro 1050°C
Bianco 1150-1200°C
Il ferro e l'acciaio ( per acciaio intendi acciaio inossidabile?) avranno
quindi lo stesso "colore" alla stessa temperatura. Naturalmente se non
intervengono fenomeni interferenziali dovuti alla finitura superficiale.
Ciao
Franco

 
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 topochimico
Sono daccordo, anche se in genere azzeccavo il catione con i saggi al filo
di Platino.
Nel settore metallurgico spesso si valuta "a occhio" la temperatura e, a
volte, la stima č piu' precisa delle termocoppie (protette da uno strato di
cemento refrattario....) Si, magari ci si aiuta con altri dettagli come la
velocita' con cui salgono o stratificano i fumi, la viscosita' del materiale
ecc. naturalmente tutto senza strumenti.
Ciao
Franco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Piccolo sfogo

Ma chi me l'ha fatto fare di laurearmi in chimica se le aziende cercano solo
gente di 14 anni con 2 master e 4 anni di esperienza come dirigente della
bayer? :((
...informatore scientifico del farmaco?...e perchè non salumiere allora?
scusate lo sfogo ma è frustrante spedire tonnellate di curricula e farsi
prendere per il c*** in colloqui con domande del tipo:"come la definiscono i
suoi amici", "come si vede fra tre anni? e fra cinque? (giuro!)"
vabbè...ne spedisco altri 700 và...;)
Saluti
Cor(depresso)nelius
P.S.
Giovani leve studiate economia o se siete periti andate a lavorà a diciotto
anni se potete....così a 25 sarete i capi esperti di un povero idiota
laureato che a malapena sa fare titolazioni ;)!!

 ha scritto nel messaggio
news:r6Afd.2780$Ni.8...@twister1.libero.it...

Non demordere, ci saranno giorni migliori........
Ciao Max

 Cor(depresso)nelius
Non ti deprimere che non e' il caso :-), basta cercare un poco e un 
lavoro migliore lo trovi (oddio, dipende anche dalla zona in cui sei)
Strano comunque che ti offrano solo di fare l'informatore scientifico. 
Di solito e' lo sbocco del CTF, non di Chimica. Nessuno dei miei 
studenti e' mai stato costretto a fare l'informatore. hanno trovato 
tutti offerte migliori.
ciao Dario

A<
PS: nel curriculum non parlare di precedenti esperienze lavorative se
1) Non sono attinenti al lavoro a cui aspiri (o passerai per essere
dispersivo)
2) Non erano economicamente vantaggiose (o si crederanno che ti accontenti
di poco)
PPS:
In qlo alla balena
e tanti saluti a Greenpeace.

 
www.chemjobs.net
prova all estero magari ..
-- 
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ab...@newsland.it

 >A<
mmm...ho seri dubbi su questo...ora con i 
co.co.pro
. fanno praticamente come
vogliono

 "come si vede fra tre anni? e fra cinque? (giuro!)"
Tre anni: direttore della ricerca in importante istituto straniero
Cinque: sul podio a Stoccolma mentre ricevo il Nobel!
(Per fare un po' di ironia eh?:D)
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

 Cinque: sul podio a Stoccolma mentre ricevo il Nobel!
si...ma per la pace! perchè non gli ho sparato... ;-P

Chi l'ha detto?
Jonathan

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problemi calcolo ph

quanti grammi di acido cloridrico bisogna aggiungere a 3 litri di
idrossido di potassio 0,001 M per far arrivare il pH a 2,7...voglio il
procedimento, no la soluzione
-- 
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 >
sei un minchia


 sei un minchia
Un bel biglietto da visita per presentarsi!
Auguri
Alberto



Vabbč....viene detto dal vitello....ha una grande valenza la sua 
presentazione...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Glicerol tricaprilato

Sto cercando informazioni su questo estere, in particolare relativamente
al fatto che possa essere potenzialmente cancerogeno. Sapete dove posso
trovare qualcosa? Purtroppo google non mi è stato di aiuto.
Grazie
Riccardo
-- 
The only easy day was yesterday
Kaboom?
Yes, Rico. Kaboom.

 Riccardo
1- nome in inglese
2- cerca sul sito del niosh et simila 
3- vai su 
itscienzachimica.altervista.org
 nella sez links.

 trovare qualcosa? Purtroppo google non mi è stato di aiuto.
qui c'è qualcosina:
http://www.mst.dk/chemi/PDF/Tamp4UK.pdf
ciao
Mauro ;-)

 wrote:

interessante... del resto è un ottimo lubrificante :-)


 3- vai su 
itscienzachimica.altervista.org
 nella sez links.
Grazie mille!!!
Si tratta del CAS #538-23-8


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Musica in laboratorio ?

Silenzio assoluto mentre lavorate ? Si sente solo il rumore di una cappa e
il fruscio di un agitatore ? Il tintinnio di qualche becker ? O accendete la
radio ? Ma poi siete tutti d'accordo sulla stazione su cui mettere ? O vi
portate i cd da casa e vi tocca sentire magari la Pausini tutto il
pomeriggio ?


Ciao,
non so se quello che sto per dire può esserti d'aiuto,cmq nel mio
dipartimento,nei lab d'organica c'è sempre la radiolina accesa.
Nessuno ci fa tanto caso ma secondo me è meglio del silenzio
indipendentemente da tutto.
Sto parlando ovviamente dei laboratori di ricerca,in quelli didattici magari
ci fosse una radiolina.

 ci fosse una radiolina
Hai ragione, infatti in quelli didattici uso il cd portatile e le
esercitazioni libere sono... tutta un'altra musica!!

Io ho fatto lo stage in un laboratorio privato dove producono kit per la
diagnostica di malattie infettive,
La radio era sempre accesa su radio Italia solo musica italiana, non vi dico
che scassamento di p****, l'unica cosa positiva che sentivamo le partite dei
mondiali di calcio!!
A scuola comunque sia la radio è vietatissima anche se quando si fa gas
cromatografia il pomeriggio nessuno ci vieta di ascoltare gli mp3 del prof ,
tra cui cugini di campagna e disco anni '70
Ciao a tutti


...mahhh...secondo me...la musica non guasta...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: DDQ : problemi per eliminarla

Salve. Ho usato la DDQ per mono-ossidare un derivato sostituito
dell'1,4-diidrossimetilbenzene alla relativa monobenzaldeide:
HO-CH2-(Ar)-CH2-OH ---[DDQ/CH2Cl2]---> HO-CH2-(Ar)-CHO
Ho però dei problemi per isolare il prodotto di riduzione della DDQ
(che chiamerò DDHQ). La prima volta ho scolonnato la miscela di
reazione (dopo aver eliminato il solvente) in EtOAc/EtOH 9:1, ma la
separazione non è andata a buon fine, in quanto buona parte della DDHQ
è rimasta assieme al mio prodotto. Rifatta la sintesi (ma non ancora
la colonna di pulizia), ho provato a fare dei lavaggi acquosi basici
con NaHCO3 (su una piccola parte del prodotto) ma buona parte del mio
prodotto (che è un olio incolore/giallo, fluorescente sotto la lampada
UV) finisce nella fase acquosa. Ho provato a separare la DDHQ con
esano, e si formano due fasi: un olio rosso in fondo e intorbidamento
dell'esano, ma la TLC dimostra che molto del prodotto è nell'olio (che
contiene la DDHQ).
Non so più cosa fare. Lunedì proverò a scolonnare di nuovo l'olio con
EtOAc/EtOH 95:5, nel frattempo tengo la miscela sotto CH2Cl2 in
freeezer a -20°C, magari la DDHQ precipita.
Se avete dei suggerimenti, sono estremamente ben accetti e vi
ringrazio in anticipo.
Raffaele

 freeezer a -20°C, magari la DDHQ precipita.
secondo me è molto solubile in metilene cloruro, che è un solvente potente,
siccome il tuo DDHQ non è poi così polare, per cause di simmetria, benché
sia molto acido
Ciao
Soviet-Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CuCl in CH3CN

Salve a tutti,
sul Cotton-Wilkinson, almeno fino alla V edizione,
vien detto che CuCl e' molto (o discretamente
solubile) in acetonitrile.
C'e' qualcunno che puo' confermare?
Se cosi' fosse, si potrebbereo immaginare
facilitate molte reazioni di complessazione.
Ciao Patrizio

Patrizio ha scritto:

Confermo!
Poco centra con la domanda specifica che hai posto, ma considera che 
l'acetonitrile è una brutta bestia nei confronti del rame-I. Uno dei 
classici modi per veicolare questo ione in soluzione è proprio far 
reagire quantità equimolari di sale di rame-II con rame metallico, in 
acetonitrile al suo riflusso. In pochi minuti tutto il rame metallico 
scompare, così come la colorazione azzurra dello ione rameico. Si lascia 
raffreddare e precipita il rame-I tetraacetonitrilato (generalmente come 
perclorato) stabile a lungo (alcuni giorni all'aria, ma eventualmente 
viene facilmente ricristallizzato per eliminare i pochi sali di rame-II).
La comproporzione Cu(II) + Cu(0) --> Cu(I) altamente sfavorita in 
condizioni acquose o in altri solventi, viene drasticamente spostata in 
acetonitrile.
Il prodotto è tra l'altro altamente solubile nella maggior parte dei 
solventi organici (escluso DMF, dove vedresti comparire istantaneamente 
la colorazione del rame-II).
Ciao
Lorenzo

 Lorenzo
Ciao
Patrizio

 Thanks alot!
Di nulla!
Ciao
Lorenzo

 rame-II. eheh.
Si', ma proprio per questo cercavo di usare
leganti pi-acidi, non so bene in pratica con
quale successo, ma penso che la strategia
(a parte raffinamenti) sia nel senso giuste.
Forse sarebbe stato piu' efficace qcs come
[CuCN(PF3)3].

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domande su chimica fisica guardate

www.unipa.it/chimfis/generale.htm


www.unipa.it/chimfis/generale.htm
Ridicolo. 
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Prima l'acido o l'acqua???

Chiedo scusa, ma quando si diluisce un acido (tipo solforico) si mette prima
l'acido o l'acqua???
Grazie e ciao

E' buona norma aggiungere l'acido all'acqua, in modo che se la soluzione
schizza, è acido molto diluito; e scalda anche meno.
Se stai mooolto attento, puoi comunque fare anche il contrario.
Piero
"Pino" <x...@xxx.xxx> ha scritto nel messaggio
news:3Kfl6.2398$q97....@twister1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9741o0$l2b$1...@pegasus.tiscalinet.it...


"Pino" <x...@xxx.xxx> ha scritto nel messaggio
news:3Kfl6.2398$q97....@twister1.tin.it...

..un tempo si usava dire"mai dar da bere agli acidi"...
Massimiliano

 ha scritto nel messaggio
news:3JDl6.10456$Yx4.3...@news6.giganews.com...


 ha scritto nel messaggio
news:9783u7$pcn$1...@pegasus.tiscalinet.it...


> l'acido o l'acqua???
Ciao
Bernardo
e-mail: sostituire no_spam con bac_47

 sulla stoffa,  poi aspetta un minuto....)
Infatti con "mooolto" attento intendevo proprio questo :)))
Piero

Si  aggiunge  sempre  l'acido  all'acqua  e  mai viceversa,ovviamente  se
si  tratta  di  un  acido  forte(  es.  solforico)
Pino <x...@xxx.xxx> wrote in message 3Kfl6.2398$q97....@twister1.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi acque (problema pratico)

Salve, ho un problema pratico da sottoporvi.
Abito vicino a Milano. Nel territorio del mio comune fino a qualche anno fa
hanno scaricato rifiuti chimici in modo illegale (questa estate hanno
scritto
un articolo di prima pagina sul Corriere al riiguardo). Abbiamo quindi
installato
un depuratore d'acqua in casa.
Ora però ci è venuto il sospetto che la ditta incaricata..... non sia molto
onesta...
Vorremmo quindi far analizzare i due tipi di acqua (quella "depurata" e
quella
d'acquedotto), solo che non sappiamo a chi rivolgerci. Le ASL fanno questo
servizio (gratuitamente)? Oppure bisogna andare in qualche
laboratorio(....bho)??
Grazie a tutti :-)
--
<><><><><><><><> Regola N°1:  VI  AMMAZZO  TUTTI <><><><><><><><>
Comoderatore di it.discussioni.droghe 
www.aioe.org/idd
 - ICQ n° 104028737
"La canapa fa bene, aiuta lo spirito e guarisce i malanni" Santa Ildegarda
<><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><>

Credo sia fondamentele conoscere un 
po' più accuratamente la natura di questi
"rifiuti chimici" che sono stati scaricati
illegalmente nella tua zona per poter
ipotizzare una risposta alla tua domanda;
sarebbe inoltre interessante sapere se
sia stato accertato un inquinamento delle falde.
Una ditta che assicura
la depurazione dell'acqua da tutti
i tipi di inquinanti possibili senza
porsi interrogativi sulla loro natura
e la loro concentrazione ritengo sia comunque
da considerare
poco affidabile.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: titolazione calcio

Come si può titolare direttamente il calcio con edta evitando di precipitare
l'idrossido?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come funziona l'acceleratore ionico anticalcare??

ho visto in vendita dei raccordi din tubo di varie misure che se montati
sulla condotta dell'acqua eliminano il calcare o ne impedisce la formazione
si chiamano acceleratori ionici.
Secondo me dovrebbero funzionare con
delle semplici calamite o magneti.
Qualcuno sa dirmi come potrei
realizzarlo da solo???
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

realizzarlo da solo???
Acceleratore ionico e' un termine un po' troppo ampolloso.
Secondo me quei tizi cercano solo qualche pollo a cui vendere una
baracca che non funziona.
Hai presente la storia delle "coccinelle" sui cellulari?
Ecco.
Vuoi provarci in modo serio?
Usa la legge di Lorenz contando che l'acqua conduce tramite ioni:
e' sufficiente un campo magnetico perpedicolare all'asse del tubo.
Secondo me pero' questa cosa non ha la benche' minima speranza di
funzionare, per due motivi.
Vuoi che te li dica?

Vuoi che te li dica?
A me interessa.
Ciao
-- 
http://kiss.to/alexxxis
 
And when the clothes are strewn don't be afraid of the room
Touch the fullness of her breast.  Feel the love of her caress
She will be your living end
David Bowie - Lady grinning soul

 Vuoi che te li dica?
Scusa puoi dirlo a me perchč nn puo' funzionare?
Grazie
Flavio

A me interessa.
1) servirebbe un campo magnetico estremamente intenso
2) ammesso di  riuscire a spostare apprezzabilmente gli ioni, questi
superati la zona dove c'e' campo si rimescolano per bene. Tutto come
prima.

non penso che il meccanismo di funzionamento sia quello di catturare gli
ioni....
Mi sembra di aver sentito che con tale meccanismo si impedisce la
trasformazione del bicarbonato di calcio in Calcite trigonale (il calcare) e
si favorisca la trasformazione in Aragonite rombica (solido friabile e poco
adesivo).
Penso che il sistema sia brevettato e funzioni.....
Per cui se qualcuno vuole costruirlo per venderlo è meglio che stia attento
a non beccarsi delle multe :-)
Ciao
<blah...@somewhere.sompllace> wrote in message
3bab8ef1...@news.easynews.com...


adesivo).
Supponiamo che sia cosi: il dispositivo potrebbe funzionare solo fin
dove arriva il campo magnetico.
Amesso che serva a qualcosa visto che la maggioranza dei tubi e' di
ferro.....
Dicevo, al di fuori del campo ti cucchi ancora la calcite , e il tubo
si intasa lo stesso.
Questo, a meno che non si creda nella (in)famosa "memoria" dell'acqua.
Ma questa e' una questione di fede, e di ciarlataneria......

rispecchiano ciò che fà realmente il prodotto.
di sicuro "acceleratore ionico" e' un nome un tantinello pompato.
Questione di marketing hype.
Piuttosto non vedo come un campo magnetico possa far precipitare
l'aragonite dall'acqua.