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Titolo: Ipoazodite

Che grado di tossicità ha l'ipoazodite? (com'é la formula N2O4?...), insomma
quel gas  (o quel miscuglio di gas) che si sviluppa quando si fa reagire Cu
con l' HNO3 concentrato...
Ciao ciao grazie per le eventuali risposte
Alex

 ha scritto nel messaggio
news:PQdKb.53080$_P.21...@news4.tin.it...
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Non conosco il grado di tossicità dell' IPOAZOTIDE comunque è biossido di
azoto che esiste sia in forma radicalica NO2 che come N2O4
ciao

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l'ipoazotide è N2O4, ma adesso lo si chiama tetraossido di diazoto
(ipoazotide era più bello ma tant'è). Comunque N2O4 è in equilibrio
con il monomero NO2 a bassa temperatura e alta pressione è favorito
N2O4 ma a T e p ambiente credo all'equilibrio sia prevalente NO2.
Comunque è NO2 che si produce quando si ossida il rame con acido
nitrico, o almeno questo è il gas che più è riconoscibile perchè è
rosso. E' piuttosto aggressivo nei confronti della mucosa
respiratoria, è un ossidante e inoltre regisce con l'acqua per dare
acido nitrico, non è bello che questa reazione avvenga nei polmoni.
Il suo odore assomiglia a quello del cloro e dell'ozono.
In definitiva credo che lo si possa mettere più o meno sullo stesso
piano del cloro (il tutto senza considerare le sottigliezze ma andando
letterarmente a "naso"). Spesso ci ho a che fare perchè sono un fan
del nitrato di potassio e quando le cose vanno male salta sempre fuori
NO2.
Invece è indispensabile per i marziani che mantengono la loro
respirazione proprio grazie a NO2, almeno secondo tim burton (vedi
Mars Attack). 

 ha scritto nel messaggio
news:3ff9665c....@news.tiscali.it...
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 con l' HNO3 concentrato...
non sono sicurissimo, ma credo che in condizioni ordinarie di ossidazione
del rame metallo con acido nitrico in assenza di altri acidi forti esogeni
(intendo quindi a P.A., T.A. e recipiente aperto) la maggior parte dell' NO2
sia un prodotto secondario alla redox primaria che avviene alla superficie
del rame.
In ogni caso sempre frutto di una redox è : quella dell'ossigeno molecolare
dell'aria che ossida l'ossido nitroso (NO) che invece è il prodotto primario
della riduzione alla superficie del rame (laddove il riducente è sempre in
eccesso) e che non è solubilissimo come gas (forse meno ancora di N2O4 che
in certa misura reagisce con l'acqua deaereata disproporzionandosi).
Infatti se provi anche soltanto a tappare con un vetrino che faccia tenuta
ragionevolmente stagna, ti accorgi ben presto che l'atmosfera confinata nel
beaker di reazione, dopo qualche minuto di lavaggio dell'aria coi gas che
gorgogliano si schiarisce e perde il colore rosso, per riprenderlo
all'istante se sollevi il vetrino e lasci mescolare i gas prodotti con
l'aria.
La reazione   2  NO  +  O2  >>  2  NO2   è quindi rapidissima (e non deve
sorprendere perché entrambi i reagenti hanno un parziale radicalico e quindi
si amano particolarmente ! Mi par di ricordare fosse pure usato nel vecchio
processo delle camere di piombo, come catalizzatore omogeneo per l'ox di
SO2)
Ammettendo invece di operare in recipiente "blindato" a volume costante,
senza aria presente, potrebbe anche accadere che si possa produrre NO2 anche
dal solo rame e acido nitrico in fortissimo eccesso.
Dovrei controllare i potenziali redox, e non li ho sotto mano, per vedere se
:
NO  +  2  HNO3   >>  3  NO2  +  H2O
sia possibile termodinamicamente (non sono poi così sicuro, in condizioni in
cui ai gas non sia concesso di desolubilizzarsi ed allontanarsi dal sistema
man mano che sono formati).
A spanne direi di si, anche perché la tendenza che ha  NO2  a
disproporzionarsi in acido nitrico e nitroso, penso che valga in soluzione
diluita di sola acqua (laddove l'acido nitrico si dissocia a ione nitrato
producendo un pH acido ma cmq non tale da enfatizzarne le caratteristiche
ossidanti dello ione nitrato stesso). Invece in ambiente fortemente acido lo
ione nitrato riossida l'acido nitroso producendo appunto NO2
cmq più ci penso e più mi accorgo di non conoscere affatto bene i diagrammi
di stabilità di un sistema che pure in pratica ho spesso usato,
maccheronicamente, in tutte le salse (ossidazioni, nitrazioni,
nitrosazioni).
sfurtunatamente in rete non ho trovato i diagrammi di Pourbaix dei composti
dell'azoto inorganico .... se qualcuno trova qualcosa, gliene sono grato.
Ciao
Soviet-Mario
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ione nitrato riossida l'acido nitroso producendo appunto NO2
E' vero che il diagramma di Pourbaix dà il pacchetto di informazioni
completo, ma con i diagrammi di Frost  si può già avere qualcosa. 
ciao

 [CUT]
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 ha scritto nel messaggio
news:t3CKb.230925$vO5.9...@twister1.libero.it...
pronto qui parla l'ignorante graziano orso2. Vado un poco a memoria. Il gas
"rosso" lo preparavo anche io in casa da ragazzetto ed aveva un odore
dolciastro. mi pare di aver letto che tempo fa veniva usato come
anestetico?.
TARAVEGGOLE?
ciao graziano orso2

 ha scritto nel messaggio
news:8thLb.59558$VW.25...@news3.tin.it...
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Si, così poi non si svegliano più ne paziente ne anestesista... ^_^
Hai confuso il protossido con il diossido (o biossido.. quel che più
t'aggrada insomma..),
N2O il primo, NO2 quell'altro, che in ogni caso non ha odore
dolciastro anche se più tollerabile del Cl

 vero ????
Eh.....il nitrato lo avevo. 1 Kg reagente puro
Ma no......... sono sicuro che il gas si sprigionava facendo regire qualcosa
con HNO3.
Rcicordo però che la letterature diceva che il gas che producevo era
incolore ma che diventava rosso (per ossidazione?) a contatto dell'aria.
Dovrei cercarmi i sacri testi per essere più preciso
 ciao graziano orso2