Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda su H2S

avrei bisogno di sapere a quanti milligrammi (su litro?) corrisponde 1
ppm (parte x milione?) di H2S ... qualcuno mi puo' aiutare ?
Grazie
-- 
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 ha scritto nel messaggio
news:84ef225a7806d50004b...@mygate.mailgate.org...


ppm= parti per milione
1 PPM = 1 milionesimo SEMPRE, ma sempre usando le stesse unità di misura (
peso su peso, volume su volume)
Se in PESO: 1ppm=
1 milligrammo per kilogrammo
1 grammo per tonellata
....ecc..
Se in volume: 1 ppm=
1 microlitro per litro
... ecc...
Nel caso in cui si abbiano soluzioni estremamente diluite ed il solvente sia
l' acqua ( d=1 a T=  ) allora il ppm coincide con il mg/litro, ovvero in
genere si può approssimare 1 kg di acqua = 1 litro.
Quindi nel caso di soluzioni acquose diluite:  1ppm = 1mg/l
Nel caso dei gas  ppm e mg/litro sono molto molto diversi.
Nei solidi si usa di solito il mg/Kg, quasi mai il ppm
Ciao
Mauro

Vedo solo adesso il cross-post.
E' da evitare, comunque il fatto che sia su it. scienza.ambiente mi fa
pensare che tu fossi interessato ai ppm nei gas (atmosfera).
In questo caso (in aria) 1ppm di H2S = 1,41 mg/m3 di aria.
In pratica in aria per passare da ppm a mg/m3 la formula č:
(ppm / 22,4)x peso molecolare
dove 22,4 č il volume normale di 1 mole di sostanza gassosa, il peso
molecolare č la somma dei pesi atomici degli elementi che compongono la
sostanza.
Ciao
Mauro Baudino
news:it.scienza.chimica

 wrote in message
news:b56isu$hgq$
1...@lacerta.tiscalinet.it

ti ringrazio x la risposta ... veramente esaudiente ... hai centrato il
mio problema (sono interessato all'H2S nell'atmosfera)
mi scuso x l'uso del cross-post, non sono molto esperto (non ho letto le
FAQ)non pensavo di abusare di questo strumento mettendo il quesito nei
due news group ...
CIAO


> > In questo caso (in aria) 1ppm di H2S = 1,41 mg/m3 di aria.
attenzione: 1,41 milligrammi per metro cubo  (non per litro!!)
MB

vista la tua disponibilita', approfitto :-)
non mi tornano i conti .. probabilmente non sono un chimico provetto
a me risulta che il peso molecolare del H2S č 34.08, giusto ?
mi hai scritto :
"...
1ppm di H2S = 1,41 mg/m3 di aria (m3 non litro di aria)
In pratica in aria per passare da ppm a mg/m3 la formula č:
(ppm / 22,4) x peso molecolare
dove 22,4 č il volume normale di 1 mole di sostanza gassosa,
il peso molecolare č la somma dei pesi atomici degli elementi
che compongono la sostanza
..."
1ppm / 22.4 x 34.08 = 1.5214mg/m3
dove sbaglio ?
ciao e grazie x la disponibilita'


 dove sbaglio ?
Sbaglio io, la fretta mi porta ad essere impreciso. O forse lo sono di mio.
22.414 è il volume di una mole di gas ideale a T= 273.16K=0°C i; la costante
1.41 è invece utilizzata nelle misure in ambiente di lavoro dove si
normalizza a 20°C.
Per cui a 0°C         1/22.414*34.08 = 1.520
a 20°C         il volume di una mole, in litri, è  22.414*(273.16+20)/273.16
= 24.06
da cui   1 ppm = 1/24.06*32.08 = 1,41 mg/m3  circa
Ciao
Mauro

Ne consegue che se una concentrazione è espressa in ppm, il numero è
indipendente dalla temperatura e dalla pressione( se ipotizziamo i gas come
ideali), mentre se  una concentrazione è espressa in mg/m3 bisogna anche
indicare  temperatura e pressione. E' il motivo per cui nelle misure in
emissione (camini) si normalizzano per convenzione i risultati.(T= 0°C, P= )
Nelle misure in ambiente di lavoro si normalizza invece a 20°C.
MB