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Titolo: Per favore aiutatemi,ho veramente bisogno del vostro aiuto

Raga mi stranizza come è stato risolto questo problema:
Abbiamo 30.0 ml di soluzione 0.25 M di acido fluoridrico (pKa = 3.14).
Calcolare Ph.
La soluzione proposta del testo è:
usando il valore di Ka = 7.2x10-4, si ricava [H3O+] = 1.30x10-2, ovvero pH =
1.88
Ma mi sembra assurdo che 30 ml di soluzione abbiano un PH di 1,88 perchè:
HF <=> H+ + F-
Calcolandomi gli H+
Ka= [H+][F-]/[HF] =
(X)(X)/(0,25-X)= 7,2 x 10^-4
X rispetto a 0,25 si puo ignorare.
Risolvendo mi trovo X che è la concentrazione di H+
X=0,0134 perciò il PH sarà:
PH=log 1/[H+] = 1,88
Il risultato è uguale a quello proposto dalla soluzione.Ma il problema vuole
sapere il PH in 30 ml di soluzione 0,25 M di HF e non in 1 litro.Quel PH
proposto dal testo è in 1 L di soluzione di HF 0,25 M e non in 30 ml.
Che ne dite?E' un errore del testo?
Adesso io ho continuato a risolverlo cosi:
Se in 1 L di soluzione ci sono 0,0134 mol di H+,in 30 ml ci saranno:
1000ml : 0,0134mol H+ = 30ml: X
X= 0,000402 mol H+
e il PH sarà:
PH=log 1/[H+]= 3,39
Il PH in 30 ml di soluzione di HF 0,25 M è 3,39 e non come dice il testo
1,88.
Ho ragione a dire che il testo ha dimenticato una seconda parte del problema
ed ha perciò commesso un errore?
E' giusto il procedimento con cui ho calcolato il PH in 30 ml di soluzione?
Perfavore ci terrei veramente tantissimo se mi date una mano e mi dite se
c'è qualche errore da parte mia.
Grazie infinite
Doctor

 Raga mi stranizza come č stato risolto questo problema:
Comincioa capire la Lega

 PH=log 1/[H+] = 1,88
è "parzialmente" giusto (sarebbe più giusto se risolvessi quella
semplicissima equazione di secondo grado).
Se tu avessi altri dati (tipo i coefficienti di attività o delle
correlazioni lineari di energia libera) potresti fare un calcolo più
accurato.

 ha scritto nel messaggio
news:74dd5bad.03071...@posting.google.com...
Si hai ragione,so che tra le [] è espressa la concentrazione in mol/L.
Però,lasciando perdere tutti quei dati in piu di cui parlavi perchè alla
fine non è che faccia una chimica cosi complessa in medicina,se prendo un
piccolo recipiente e pongo dentro esattamente 30 ml di soluzione 0,25 M di
HF,per calcolare il ph devo sapere la concentrazione di H+ presenti.E la
concentrazione di H+ non è uguale in 1L e in 30 ml di soluzione,perciò
neanche il ph.
in pratica se un paziente ha bisogno per ASSURDA IPOTESI di una certa
quantità di HF,dare 1L di soluzione 0,25 M e 30 ml di soluzione 0,25 M per
te è uguale perchè non serve a niente sapere che Ph ha 30 ml di soluzione
0,25 M.
Oppure alla domanda:
Quanti ml di soluzione HF 0,25 M danno un ph pari a 5,tu risponderesti 1L
perchè tanto conta quello?
Ecco la mia domanda era proprio quella,cioè il fatto di determinare il ph in
quella precisa quantità di soluzione e non in un litro.
O sbaglio?

 KLEPa.4905$sj6....@tornado.fastwebnet.it...
Gia hai ragione mi sono espresso malissimo,ho confuso la quantità con la
concentrazione,cioè il numero di moli di H+.Tu intendi che la concentrazione
di H+ in 300 ml di soluzione HF 0,35 M,in 1L di soluzione,in 650 ml e cosi
via è uguale perchè il rapporto mol/volume è costante e per concentrazione
si intende proprio quello.Avevo considerato la quantità di moli di H+ e non
la concentrazione,da li è sorta la confusione.
Grazie per il richiamo
Doctor

 la concentrazione,da li è sorta la confusione.
La concentrazione e il numero di moli non sono la stessa cosa,una dipende
dal volume e l'altra no.
Nel tuo caso  quello che rimane costante indipendentemente dal volume è il
numero di moli di H+,la concentrazione cambia eccome,se il volume raddoppia
a parità di numero di moli la conc. dimezza e così via.
In 1 l di sol 0,25M ci sono 0,25 moli e la conc è 0,25 moli/l,in 2 l della
stessa soluzione continuano ad esserci 0,25 moli ma la conc è 0,125 moli/l
King

 O sbaglio?
Sbagli poiché, ripeto, il pH è una grandezza legata alla CONCENTRAZIONE è
non alla QUANTITA' ASSOLUTA.
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Quand'ero piccolo giocavo con i Lego, ora che sono cresciuto gioco con le
molecole
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 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 ha scritto nel messaggio
news:wVFPa.168013$lK4.4...@twister1.libero.it...

Mi spiace quest'ultimo capoverso è sbagliato.
Se la soluz. è la stessa la conc. non può cambiare, resta 0,25 M.
Vediamo di chiarire: una soluz. 0,25 M ad es.di NaOH contiene 0,25 moli di
soluto per litro
cioè 10 g di NaOH (mole 40 g/mol)
Se prendo 10 L della stessa soluz. in essa ci sono 2,5 moli e la conc. resta
sempre
0,25 M (2,5 / 10 L ).
Non bisogna confondere moli con conc.
Una soluz. più conc. può contenere un numero minore di moli di una più
diluita:
es. 10 L di NaOH 0,25 M contengono 2,5 mol
        20 L di NaOH 0,20 M contengono 4,0 mol
Quindi il numero delle moli è una quantità estensiva dipende dal prodotto M
x V
mentre la conc è una quantità intensiva dipende dal rapporto moli/V
Ai miei allievi faccio questo paragone:
se ho una botte di vino di 50 L, sia che ne bevi 1 L o mezzo ltro il sapore
(la conc.)
è la stessa, ma la quantità di etanolo (moli) ingerite sono diverse.
saluti Amedeo Bonelli