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Titolo: distillazione percloroetilene

qualcuno sa come distillare il percloroetilene?
vorrei farlo in laboratorio e non mi serve una purezza elevata.
grazie
Guido

> qualcuno sa come distillare il percloroetilene?
Scusa l'ignoranza, ma che difficoltà particolare ci sarebbe rispetto ad un
liquido generico?
Tex

guido....@gmail.com
 ha scritto:

come suggerisce anche Tex, non presenta alcun problema di 
gestione. E' persino ininfiammabile, per cui anche senza 
mantello riscaldante, scaldando a fiamma viva il pallone (meglio 
se a fondo curvo quindi) non si corrono rischi (salvo quello di 
fuggire dalla stanza se il pallone non è di pyrex ma di vetraccio).
Anche condensarlo con un normale Liebig a canna dritta con acqua 
di rubinetto non ha problemi : i vapori sono pesanti e 
ragionevolmente non bassobollenti.
ciao
soviet_mario

 fuggire dalla stanza se il pallone non è di pyrex ma di vetraccio).
Considerazione a margine e semi OT.
Per rimarcare le differenze, spesso notevoli tra
composti di Cl e F, il C2F4 (che a P e T amb.
e' un gas) presenta difficolta' alla compressione
(un po' come C2H2), e' *decisamente* infiammabile
e decisamente meno inerte chimicamente da C2Cl4.
[snip]
Ciao
Patrizio


 e decisamente meno inerte chimicamente da C2Cl4.
citazione assai interessante, anche se non saprei minimamente 
spiegarla.
Per contro rilancio con un'altra molecola che, sulla carta 
almeno, sembrerebbe un riducente modesto e ragionevolmente 
stabile, mentre è un fortissimo riducente e FORSE (non ricordo 
bene) si autoincendia :
Cl3Si-SiCl3
Mi aveva colpito, perché me l'aspettavo stabiluccia, e invece nada.
Sembrerebbe già molto ossidata, e pure molto ingombrata, ma è 
persino più riducente di alcuni silani. Forse è l'essere un 
"forte" acido di Lewis, non so ... Che ne pensi ?
ciao
Soviet


 Soviet
Ciao
Patrizio
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Ciao ... non c'entra nada, ma cmq, spero che ti capiti un po' 
piů spesso di bazzicare in questi lidi.
Ultimamente, mah, come dire, il NG mi pare languire un po'.
Non ricordo piů da molto discussioni e nuove occasioni di 
serendipity come accadeva anche solo qualche anno fa.
Ora č possibile che sia una questione di percezione, che uno 
faccia l'abitudine alle cose, non so.
Tant'č, almeno personalmente, sento la mancanza di vari 
personaggi che non vengono piů (o, come te, molto di rado).
Mah, forse č fisiologico un turnover, anche generazionale, solo 
che anche se avrei maturato contributi sufficienti al 
pensionamento (eh he he he) non conosco altro posto ove 
ritrovarsi a discutere in italiano di chimica.
A (s)proposito, ho trovato una interessante rubrica sul sito di 
LeScienze on line di un frequentatore del NG di un tempo, anche 
lui parecchio latitante (Dario Bressanini), che ha un Blog o che 
altro, di chimica in cucina.
ciao
Soviet


 "forte" acido di Lewis, non so ... Che ne pensi ?
Qui dicono che è un liquido non infiammabile:
http://www.priorartdatabase.com/IPCOM/000038879/privacy.jsp
Però non ho trovato molto altro a riguardo.
Ad intuito direi che la reattività ed il potere riducente siano dovuti
alla debolezza del legame Si-Si, come anche presumeva Patrizio.

 alla debolezza del legame Si-Si, come anche presumeva Patrizio.
In assoluto cmq non è che sia poi quel tanto scadente, come 
legame in sé. Certo, come è stato detto, il guaio è che il 
legame Si-O-Si che si forma per ossidazione, è notevolmente più 
stabile, e tanto basta.
Cmq poi ricontrollo, non vorrei aver innescato una discussione 
infondata.
ciao
Soviet

 On 14 Ott, 00:39, Soviet_Mario <Sov...@MIR.CCCP> wrote:
per adesso ho fatto un giro in rete, senza trovare nessun cenno 
alla infiammabilità in aria.
Cito però alcune note da
"
http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/HE/hexachlorodisilane.html
"
  Stability
       Stable, but reacts violently with water. Moisture 
sensitive. May be shock sensitive. Incompatible with water, 
moisture, acids, strong bases, oxidizing agents, alcohols.
Qui ad es. mi colpisce lo shock sensitive (non è una cosa 
frequente, e a chissà cosa può essere imputato. Forse a una 
qualche disproporzione, magari a SiCl4 e alogenuri inferiori o 
persino a silicio libero). Anche l'incompatibilità agli 
oxidizing agents un po' conferma la mia perplessità originaria
su quest'altro
"
https://fscimage.fishersci.com/msds/98889.htm
"
Chemical Stability:  Combines vigorously or explosively with 
water. May be shock-sensitive. Reacts with water to form 
hydrogen chloride, a toxic and corrosive gas.
Conditions to Avoid: Excess heat, temperatures above 150°C, 
exposure to moist air or water.
Incompatibilities with Other Materials: Oxidizing agents, acids, 
strong bases, alcohols, water.
In definitiva, probabilmente ho avuto un falso ricordo :-(
Per quanto inattesamente termolabile (150° sono pochi imho per 
un tale composto), la sua vera castigamatti è l'acqua (e questo 
è facilmente atteso) e non è emersa la reattività con ARIA che 
mi pareva di ricordare.
Avrò scambiato acqua per aria, azz
Ciao
Soviet_Mario


 altro, di chimica in cucina.
Si', si', me lo ricordo, grazie dell'info.



GRAZIE MILLE A TUTTI.
GUIDO

guido....@gmail.com
 ha scritto:
mizzeca, quoting strepitoso !
ciao
Soviet
CUT
