mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ho passato l'esame di organica II

Scusate ma lo volevo dire anche a voi!!
e vaiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
Ciao
or...@chemist.com

Complimenti. Forse può essere d'aiuto ad altri sapere cosa
ti hanno chiesto
e magari che voto hai preso.  ;-)
bye...
            Atork


Mi hanno chiesto quali reazioni interessano la funzionalitą carbossilica e
carbossilato di un generico acido carbossilico; alcuni meccanismi, proprietą
acido-base e catalisi;
Poi mi hanno chiesto alcune sintesi enantio e diasterospecifiche, ci siamo
soffermati sulla reazione di riduzione di un chetone con l'alfa pinene e il
bora bicilclo nonano, sulla reazione tra un alcool terziario e il cloruro di
tionile e sui metodi per ottenere un alchene CIS.
Il voto finale č stato un bellissimo 19 :(
Spero di essere stato utile a qualcuno.
Ciao ciao


Io ho passato organica 2 il 28/9 ma non è questo l'importante
anche se è stato molto bello, questo sì. Mi chiedo, visto quello che
ti hanno chiesto, che progranmma fate? A me hanno chiesto il glucosio,
il saccarosio, un po' di spettroscopia varia(NMR, massa, IR), la chimica dei
composti tallioorganici, i chinoni, e la nomenclatura IUPAC di uno
spirano. Mi sembrano cose diverse. Avete forse Organica 3?Se sì, cosa si
studia?
Grazie.(Anche se non erano fatti miei)

 ha scritto nel messaggio
news:8riu3n$1mh$1...@news.IT.net...



Chi prende l'indirizzo di chimica organica fa anche organica 3 e organica
4!! di cui perň ignoro il programma poichč faccio l'indirizzo chimico
fisico.
Il programma di organica 2 per farla corta prevede lo studio degli acidi
carbossilici e di tutti i suoi derivati acilici, i composti azotati,
amminoacidi e proteine, stereochimica in tutte le salse, monosaccaridi e
polisaccaridi.
Ciao
Orto


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Biocombustibili da gassificazione della biomassa via Fischer-Tropsch

Da quanto leggo, per es. qui,
http://www.thermalnet.co.uk/docs/2G-1%20ECN-C-06-0191.pdf
i processi "biomass to liquid" sono metodi più efficenti e potenzialmente
molto più economici per produrre biocombustibili (liquidi e gassosi) dalla
biomassa, si produce da 3 a 4 volte più biocombustibili per tonn di biomassa
che nei processi di fermentazione o esterificazione oggi in uso.
Alcuni dettagli del processo non mi sono però chiari. Primo, viene
solitamente affermato che una volta prodotto il gas di sintesi, solo il ~ 
70% come contenuto energetico di questo viene effettivamente convertito in 
combustibili liquidi (e solo il ~ 55% della biomassa secca originaria), 
allora cosa vieta di
riusare/riciclare il rimanente 30% non convertito nel processo, oppure, di
immettere questo stesso gas nella rete dei metanodotti e di usarlo tal quale
come oggi si fa per il metano ?
Oppure ancora, di usare parte di questo
syngas per produrre idrogeno che è necesario in grandi quantità nel
processo, a quanto leggo fino a 0,25 kg per litro di diesel, tramite
reazione reazioni di shift acqua/gas tra monossido di carbonio ed
acqua(vapore) per dare CO2 ed H2?
E' cmq interessante considerare - corregetemi pure se sbaglio - che 
supponiamo da ~ 100 milioni di tonn di
biomassa di partenza (è credibile che solo all' interno del territorio
italiano si possano recuperare un tale quantità in biomassa di scarti
agricoli, urbani o forestali ?) si possono produrre 20 milioni di tonn o ~
25 mild di litri/anno di diesel e quindi considerando il 30% di syngas non
convertito (se non ho sbagliato i conti) qualcosa come 10 mild di mc di
gas/anno grossomodo energeticamente equivalenti al metano (~ 0,7 kg per mc, 
un mc di metano = 10 kWh di calore), un valore non indifferente

 come oggi si fa per il metano ?
In passato si faceva (gas illuminate proveniente dalla gassificazione 
del carbone), ma considera che il CO è parecchio tossico.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 mc, un mc di metano = 10 kWh di calore), un valore non indifferente
La ragione di questo mio interesse è che oggi in tutte le economie 
industrializzate circa un decimo dei consumi di energia è dato da processi 
ad alta temp o cmq processi in cui il gas metano è usato come materia prima, 
per cui per ragioni ecologiche consumo di gas che se così prodotto ne 
sarebbe un naturale sbocco. Credo però di aver male interpretato quel 30% di 
inefficienza del processo 

 peso molecolare non idoneo), allora è un'altra questione.
In realtà vengono prodotti anche idrocarburi del tipo C1-C4 o cmq distillati 
leggeri a parte i diesel, anche se non sono riuscito a capire in che 
frazione rispetto al totale, qualcuno ha qualche idea/esperienza in merito ?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ferro

Vorrei sapere se la CO2, sotto certe condizioni di temperatura e
pressione, č in grado di coordinarsi al ferro. Se č cosě avete qualche
riferimento?
Grazie 
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Grazie
Chiarisci meglio la domanda ..... Intendi ioni ferrosi, ferrici
o ferro metallico (finemente suddiviso) ?
Cmq, a memoria, direi che potresti cominciare a guardarti le
curve di dissociazione della carbossi emoglobina (non ricordo
bene, ma mi pare che della CO2 venisse legata ANCHE dal gruppo
eme, non so perň se dal solo ferro o con l'aiuto di gruppi
vicini)
Ciao
Soviet-Mario

 riferimento?
Per "coordinarsi" intendi veramente la formazione di composti di
coordinazione o intendi invece la formazione di composti qualunque ( tipo
carbonato di ferro)?
Mauro

Intendo la coordinazione della CO2 sulla superficie di un solido 
che contiene ioni Fe3+.




 Grazie
Intendo la coordinazione della Co2 sulla superficie di un ossido
contenente Fe3+.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solfato dimetilico

Ho visto che puņ essere ottenuto facendo reagire metanolo e ac. solforico ma 
non sono riuscito a trovare le condizioni di reazione, nonche' come 
separarlo poi dai reagenti in eccesso. Il metanolo potrebbe essere eliminato 
mediante distillazione, ma l'ac. solforico? Senza contare poi l'acqua... 
Qualcuno ha un'idea?
Ciao a tutti, Adriano 

 Ciao a tutti, Adriano
Ammesso che la reazione si possa fare io opererei in forte eccesso di
metanolo per fare reagire tutto il solforico. Il metanolo non reagito e
l'acqua possono essere distillati come azeotropo.
rimane il problema di separare il prodotto principale dalle
peci/sottoprodotti altobollenti. Forse una distillazione sotto vuoto
potrebbe funzionare.
imho.
ciao

 Ciao a tutti, Adriano 
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 
Soviet_Mario

 [CUTTONE]
Tutte ottime osservazioni, come sempre ;)
A quanto pare la sintesi industriale sembra passi da dimetiletere + SO_3
Sul Vogel (IV edizione) ho trovato che la sintesi in laboratorio (che in 
ogni caso sconsigliano) si può effettuare tramite:
   ClSO_3H + CH_3OH -> CH_3OSO_3H + HCl
   CH_3OSO_3H + CH_3OH -> CH_3OSO_2OCH_3 + H_2O
e può essere purificato tramite:
1) Carbonato di potassio anidro e neutralizzato con (Congo red paper)*
2) Lavaggio subito prima dell'uso con acqua ghiacciata e successivo 
lavaggio con soluzione satura di bicarbonato di sodio alla T di 
congelamento.
[*] non chiedetemi cosa sia, proprio non ne ho idea :P


Grazie a tutti per le risposte, alla fine comunque mi sono convinto di 
prenderlo da zetalab (gliel'ho chiesto espressamente perche' mancava nel 
catalogo online): con 39 ¤ piu' iva ne compro un litro al 95%. In ogni caso 
se mi viene in testa di provare la sintesi poi vi faro' sapere cos'e' uscito 
fuori. Fra l'altro su 
http://en.wikipedia.org/wiki/Dimethyl_sulfate
 sono 
accennate varie sintesi, fra cui quella con metanolo e ac. solforico o etere 
dimetilico e anidride solforica.
Buona notte!
Adriano

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: idrolisi dei grassi

Buonasera a tutti.
Vorrei sapere come mai usando acido nitrico bollente non avviene
l'idrolisi dei trigliceridi che invece avviene con acido solforico
bollente.
Grazie per la cortese attenzione, paolo

 bollente.
ma le concentrazioni (considerata anche la bivalenza di H2SO4) 
erano simili ?
Salvo considerazioni di costo e di ossidazione del glicerolo 
(che consuma parte del nitrico), a parità di concentrazione 
effettiva di H+ in soluzione, i due acidi dovrebbero in realtà 
abbastanza equivalersi.
Ripeto però che è assurdo usare il nitrico, siccome costa molte 
volte di più e ossida il glicerolo (in parte lo esterifica pure 
a nitrati organici pericolosi), per cui si consuma pure mentre 
per i soli fini idrolitici è soltanto catalitico.
Anche il cloridrico si può usare, cmq.
ciao
Soviet_Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazione Mn

Che sostanza può ossidare lo ione "Mn++" fino a farlo diventare "Mn7+" ? 

 Che sostanza può ossidare lo ione "Mn++" fino a farlo diventare "Mn7+" ?
-Perossodisolfato S2O8-- (in eccesso) in presenza di Ag+ come
catalizzatore; soluz. debolmente acida.
-PbO2 in soluzione acida per acido nitrico o solforico.
-IO4- soluz. debolmente acida
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CHIMICA ORGANICA - RIASSUNTO DELLE SINTESI

CHIEDO UNA CORTESIA A TUTTI:
DOVE POSSO TROVARE UN RIASSUNTO DI TUTTE LE SINTESI CHE SI FANNO ALL'ESAME
DI CHIMICA ORGANICA DELL'UNIVERSITA, ?
(AVENDOLO FATTO DA OLTRE 10 ANNI NON HO PIU' I MIEI APPUNTI)
GRAZIE LAP
PS: E SE POI E' IN FORMATO INFORMATICO STAPPO LO SPUMANTE E CHIAMO LE
BRASILIANE
ps2: OVVIAMENTE A BUON RENDERE

 >minix.

 DI CHIMICA ORGANICA DELL'UNIVERSITA, ?
1) Ti si e' rotto il Caps Lock. Controllalo.


 DI CHIMICA ORGANICA DELL'UNIVERSITA, ?
In libreria ho trovato un libretto tascabile..."L'essenziale di
chimica organica" B.Konig - Zanichelli. Il costo è 20 euro. Se ti
capita dagli un'occhiata perché, almeno per quanto ne so, sembra fatto
abbastanza bene.
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:50e86b1d.05021...@posting.google.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fusto olio motore di 20 anni

Facendo ordine in magazzino ho trovato un fusto di olio motore che avrà 
almeno 20 anni (lo so perché mi ricordo quando l'aveva comprato mio padre).
 
Il fusto è pieno; secondo voi è utilizzabile per attrezzatura vecchia 
come ruspe/muletti o è da buttare?
 
 
Gianluca

Il 02/04/21 15:41, Gianluca ha scritto:

risposta breve : boh.
 
Risposta un po' più circostanziata.
 
Puoi verificarlo solo vedendo SE E COSA potrebbe 
eventualmente essere sedimentato.
Mi è capitato di riaprire dopo solo una decina d'anni una 
tolla nuova da 10 L di catramina, trovando almeno 10 cm di 
cristalli neri sul fondo.
Presumo che tutta la frazione aromatica policiclica, meno 
solubile, fosse cristallizzata.
L'ho filtrata per recuperare almeno il surnatante, che era 
l'80 % o più (non ti dico lo sporco) e poi ho bruciato tutti 
i resti solidi incluso il colino in ferro, non c'era più 
modo di pulirlo. Era tenace anche al toluene quella roba, 
una volta cristallina. E chissà che cancerogena ! Brr, arso 
tutto, mascherina etc.
 
Se non ha fatto nessun fondo solido, o cmq pochissimo (ocio 
però : potrebbero essere additivi utili come il solfuro di 
molibdeno o i saponi di litio, il primo è un lubrificante a 
secco, i secondi promotori di adesione agli ingranaggi ... 
non è come la catramina insomma, è più formulato un olio con 
cura), usalo senza problemi.
 
Se dovesse essere separato qualche strato non cristallino, 
ma semplicemente più denso e viscoso, potresti tentare di 
ravvivarlo con pazienza e un buon mixer. Probabilmente 
verrebbe omogeneizzato.
(scenario poco plausibile questo)
 
 
Però non ho idea della reale velocità di cristallizzazione 
(se c'è, non lo sto affermando ! La ipotizzo solo al modo in 
cui ho visto alcuni soluti cristallizzare in 10 anni dalla 
catramina), perché l'olio motore è parecchio viscoso a 
freddo, anche più della catramina forse.
 
Quanto dista il fondo ? Con una schiumarola da frittura 
potresti cautamente andare a raschiare e portare in 
superficie, muovendoti a velocità lumaca, un campione ?
 
P.S.
Altra merda scoperta a mie spese. Avevo fatto scorta di 
zinco spray. Mai aperto.
Si è ammassato tutto sul fondo, non si riesce a ridisperdere 
bene, eroga a singhiozzo e sputazza grumi. Quasi da buttare :\
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
Il fusto è in piedi. Fuori all'aperto.
C'è un rubinetto (che adesso è verso l'alto).
Presumo che mio padre ne abbia usato pochissimo; non ho modo di vedere 
la sedimentazione.
 
 
Gianluca

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riciclaggio

Desidererei sapere la composizione chimica degli spaghi utilizzati in
agricoltura per l'imballaggio del fieno, per il palizzamento dei germogli
della vite etc..Questo materiale è riciclabile o meno?
Che ne pensate poi, voi Chimici, della sentenza del Tribunale di Venezia nel
processo al petrolchimico di Marghera?
Grazie a tutti.

 ha scritto nel messaggio
news:bVYE7.8749$sq5.4...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: perferrati (o ferrati VI)

Come otterreste praticamente (ossia con reagenti ordinari) dei
ferrati VI, possibilmente isolabili allo stato solido ?
Con eccesso di  H2O2  concentrata in  KOH  concentrata
all'ebollizione sull'  idrossido  ferrico,  sarebbe possibile
cavarne fuori almeno una piccola resa ?
E mediante elettrolisi ? (se si, che elettrolita e/o elettrodi
usereste ?)
grazie dei consigli
Soviet-Mario

 ferrati VI, possibilmente isolabili allo stato solido ?
......... snip
Farei reagire ferro in polvere con nitrato di sodio, riscaldando
all'incandescenza. A reazione avvenuta riprenderei con poca acqua fredda.
Dalla soluzione ottenuta dopo filtrazione cristallizzerei il ferrato sodico
Na2FeO4.
Ciao
Franco

 wrote in message
pBcI8.13205$ie.3...@twister2.libero.it...


 cavarne fuori almeno una piccola resa ?
Ho una curiosità: hai pensato a H2O2 per qualche ragione precisa? 
secondo te O2 atmosferico non è un buon ossidante in questo caso? 
Un'altra curiosità, sperando di non essere invadente: a cosa ti
serve il Fe(VI)?
ciao
luigi
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 luigi


Sta solo a significare che la lettera era piu' lunga ed e' stata tagliata.
"snip" =colpo di forbice.
Ciao
Franco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ruggine

Salve 
Come togliere da un oggetto di ferro tracce di ruggine con metodo galvanoplastico.
Grazie


è una domanda teorica o concreta ?
In concreto mi sembra un pessimo metodo.
In teoria il ferro può venire disossidato (nel senso di 
convertire la ruggine, almeno in parte, non è detto che sia 
tutta equalmente ben conduttiva : è un sorta di effetto 
memoria come accade al PbSO4 che cristallizza a grana grossa 
e perde attività alla riduzione).
 
Un metodo un po' più civile (poco meno folle cmq) imho 
sarebbe in due fasi
1) disciogliere TUTTA la ruggine con un acido medio forte 
(es. solfammico)
2) riplaccare applicando tensione catodica (la DDP applicata 
dipende da quale altro controelettrodo anodico si usa).
Se si usasse un anodo in magnesio, ad es., non occorrerebbe 
applicare nessuna tensione esterna. Però non per forza il 
ferro disciolto basterebbe a coprire ogni corrosione, perché 
una parte si depositerebbe anche sulle parti sane.
 
Assumendo di usare un anodo pure esso in ferro puro (quindi 
una scorta illimitata, sino a riempimento delle "lesioni"), 
la fem teorica sarebbe zero, quindi soltanto una modesta 
sovratensione e la caduta ohmica del circuito, più qualche 
altra sovratensione di polarizzazione (non serve membrana).
 
In sostanza è quel che si fa nella raffinazione 
elettrolitica del rame ed è molto energy efficient.
Imho è meglio prima SOLUBILIZZARE la ruggine presente e solo 
dopo ridepositarla, piuttosto che tentare di convertirla in 
situ, perché non è ben aderente e potrebbe depositarsi del 
ferro amorfo e polveroso, male aderente. Sul pulito le cose 
sono meglio controllabili.
 
Si può pilotare la densità di corrente sul pezzo scegliendo 
forma e posizione dell'anodo (ad es. la parte corrosa vicina 
e affacciata e quella sana opposta e più lontana dall'anodo).
Però un po' di ferro si deposita cmq ovunque : in un pezzo 
con misure molto precise la tecnica galvanica è troppo 
"stupida" per replicare il pezzo originale, che andrebbe 
rettificato.
 
Non ho idea di quali co-elettroliti migliorerebbero la 
qualità dello strato (tipo tensioattivi, gelatina, 
vattelapesca, polimeri inibitori dei dendriti).
 
Lessi una volta un aneddoto molto buffo : nelle antiche 
nichelature, che venivano malino, ad un tizio cadde un hot 
dog nel bagno, e migliorò sensibilmente la compattezza e 
brillantezza del nichel :D :D :D :D da lì poi hanno inziato 
a usare gelatine varie. Vabbè roba molto vintage :D
 
 
-- 
NoliMihiMentulamFrangere
(non mi scassate il cazzo)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Iniziare a studiare la ch. Organica

Devo cominciare a studiare la chimica Organica (sono iscritto in Farmacia) 
ma non so come fare mi sembre che non riuscirò mai a superarla perchè troppo 
lunga e complessa. Mi date un aiuto. Come e da dove devo cominciare? I libri 
consigliati del prof sono il Morrison e il Solomons.
Grazie infinite
DoxA 

 consigliati del prof sono il Morrison e il Solomons.
Direi dal primo capitolo, nomenclatura.
A parte gli scherzi: prendi un testo consigliato, assicurati che contenga
TUTTO quello che spieghera' il prof a lezione e segui il corso.
Appena acquisirai la forma mentis necessaria alla chimica organica ti
sembrera' naturale.
Certo, non pensare di studiarla a memoria!!!
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 2 (x86)
Powered by Debian Sid (ppc)

Un consiglio personale: cerca di "razionalizzare" le reazioni partendo dal
meccanismo (non ti servirà all'inizio, ma poi si). Se il prof. non lo fa
cerca di farlo tu stesso: ti riuscirà più facile ricordartele (magari non ti
ricordi il nome della reazione, ma è più utile ricordarsi la reazione che il
nome del tizio che l'ha scoperta a mio umile parere). Per il resto, le
solite cose banali: perdici il tempo che serve, fai gli esercizi e cerca
assolutamente di non mandar giù a memoria più cose del necessario.
Se poi ti piace, quando hai finito il corso prenditi in biblioteca il I vol.
del Carey-Sundberg (Advanced Organic Chemistry) e studiatelo: ti aiuterà a
sistemare il tutto e ad avere una visione di insieme ottima -sempre secondo
me!-.Ovviamente tralascia cose troppo avanzate -tipo metodi computazionali e
compagnia- ma per il resto merita veramente di essere consultato!
Visto che inizi, questo sito
http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Carey.html
ti può piacere;-)
Buon lavoro!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 Buon lavoro!
che bel sito ! ! !
grazie anche a nome mio
ciao
cccp++mario


Figurati! L'ho trovato utilissimo, visto che non mi ricordo le reazioni come
te:D:D:D


 DoxA 
Ciao
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: S più elettronegativo di O?Ma non può essere

Ciao ragazzi,
in un mio appunto di chimica organica ho scritto che S è + elettronegativo 
di O e sistemato così i seguenti composti secondo acidità crescente:
- CH3CH2NH2
- CH3CH2OH
- CH3CH2SH
La base coniugata di CH3CH2SH è più stabile e quindi questo è il composto 
più acido.
NB. elettrronegatività S > elettronegatività O > elettronegatività N.
Ma non è che ho scritto una grandissima fesseria? O è più elettronegativo di 
S e non viceversa. Pertanto l'acido + forte è CH3CH2OH.
Oppure l'ho scritto perchè c'è qualche eccezione che non ricordo?

 Oppure l'ho scritto perchè c'è qualche eccezione che non ricordo?
Oddio, qui tocca di nuovo a sciorinare regolette :-(
(ed è un tipico caso di conflitto tra regole diverse)
Il fatto è che il confronto di elettronegatività è univocamente 
utile solo per atomi simili dal punto di vista delle dimensioni 
(e della forza dei rispettivi legami con l'idrogeno).
si può dire che
CH4 < NH3 < H2O < HF
in base alla regola che enunci, e la predizione è corretta.
Ma se guardi agli idracidi ottieni
HF << HCl < HBr < HI
che è praticamente la serie opposta.
Il fatto è che appunto l'elettronegatività non è l'unico parameto.
L'etanolo è più POLARE dell'etilTIOLO (e questo torna infatti)
Ma per l'acidità ...
Le dimensioni atomiche contano ! Più un atomo è piccolo e ha 
orbitali compatti, paragonabili a quelli dell'idrogeno, e più fa 
legami forti con H stesso, e meno acido risulta in proporzione.
Ecco allora che HI, con un'elettronegatività dello iodio di solo 
2,5, è tra gli acidi più forti noti, mentre il terribile fluoro 
(E : 4,0) fa un acido medio debole (in soluzione acquosa diluita)
Di un atomo molto grande, si dice anche che è soft (è 
polatizzabile, con nuvole elettroniche esterne facilmente 
distorcibili), uno piccolo è hard (compatto, non distorcibile).
I primi legano male H+ (che è hard) e danno acidi più forti 
dell'atteso, i secondi lo legano bene, e si dissociano più 
difficilmente.
Trascuro volutamente l'intricato effetto dell'efficacia delle 
solvatazioni, perché il solvente non è affatto uno spettatore 
neutrale nelle dissociazioni acide. (A riprova di ciò gli 
equilibri in fase gassosa o solventi INERTI ... ah, ricordo 
delle discussioni con Patrizio ! ... cmq, spesso non concordano 
con quelle in soluzione). A seconda di quanto efficacemente 
solvata l'acido libero, o i suoi prodotti di dissociazione, il 
solvente può dare una mano o giocare contro.
Gli ioni di perfetta simmetria, ad es. sono solvatati meglio e 
tendono a dare acidi più forti dell'atteso.
Altro esempio classico dell'importanza della solvatazione forse 
lo troverai nella serie degli ioni che vanno dall'ammonio, 
metilammonio, di-metilammonio, tri-metilammonio.
Ma se non è essenziale .... evito di entrare nel discorso
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come ottenere HCN

Salve.
Mescolando semi di pesca triturati con HCl o acido muriatico si ottiene HCN?
Ringrazio sin d'ora chi vorrà rispondere.
M.

 HCN?
No, č vero he la reazione aviene in ambiente acidoo basico, ma deve essere 
catalizzata al fine di produrre esclusivamente HCN in quanto non č presente 
all'interno dei semi sottoforma di cianonuro, ma viene prodotto dalla 
degradazione di una molecola (amigdalina) e tra l'altro il distacco del 
cianuro in queste condizione sembrerebbe assai difficile in laboratorio dato 
che potrebbe trasformarsi facilmente in acido carbossilico.
Appunto: HCl e acido muriatico sono la stessa cosa

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi su plastiche

Salve a tutti. Avevo un consiglio da chiedervi. Ho una foglia di 
plastica, immagino sia un polietilene. Volevo scoprire se all'interno di 
di questa c'erano degli stabilizzanti termici. Che analisi devo fare?

 di questa c'erano degli stabilizzanti termici. Che analisi devo fare?
Penso che una DSC sia gia' un buon inizio.
Se vedi picchi di schifezze e le transizioni del PE sono molto distanti da
quelle tabulate, hai fatto centro :)
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 3 (x86)
Powered by Debian Sid (ppc)

 
Grazie jack, ma il mio problema era quello di scoprire la natura degli 
additivi. Pensavo infatti di fare una dsc per vedere la differenza. Poi 
appena avuta la conferma, dovrei procedere con altre analisi. Potrebbe 
andare un nmr? Quello che mi piacerebbe fare è riprodurre questa foglia, 
tale e quale.

 andare un nmr? 
Uhm... di nmr non so molto, ma se non sbaglio da il meglio di se con
composti puri: il problema e' che tu non sai *quanti* additivi siano
presenti nel tuo PE, quindi per quanto potresti eliminare il contributo
del PE dallo spettro (cosa semplice) potrebbe essere molto difficile
isolare ed assegnare i picchi rimanenti.
Ma ti ripeto, di nmr all'atto pratico so poco e nulla.
Aspettiamo consiglio dagli esperti :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: In un'acqua di piscina

Mi hanno chiesto una consuleza su un'acqua di piscina che contro luce mostra
uno strano intorbidimento, in realtà nella bottiglia da prelievo questo
fenomeno non appare, nella piscina viene aggiunto un flocculante, un
antialghe e ovviamente il cloro e l'acqua viene filtrata in continuo cosa
può essere???
Ciao grazie

Ciao Masty, nel tuo messaggio dicevi:

Effetto Tyndall?
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1

 ha scritto nel messaggio
news:c0n7pc$2fp$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:c0n7pc$2fp$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Può dipendere da molti fattori, se utilizzi un flocculante e quindi non
utilizzi un filtro a polveri (diatomee) molto probabilmente il problema
risiede nell'antialghe.
Se l'antialghe è composto di sali di ammonio quaternario probabilmete ce n'è
un eccesso; controlla la dose che devrobbe essere da 1 a 4 mg litro.
Saluti
D.N.

 ha scritto nel messaggio
news:c0n7pc$2fp$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equazione di Gibbs-Helmholtz

Salve a tutti sto preparando l'esame di chimica fisica ed ho alcuni problemi
con l'equazione di Gibbs-Helmholtz,qualcuno potrebbe spiegarmi come ci si
arriva e soprattutto a cosa serve?Grazie in anticipo.Mauro.

 come ci si arriva e soprattutto a cosa serve?Grazie in anticipo.Mauro.
Prova qui:
http://edie.cprost.sfu.ca/~rhlogan/gibbs.html
http://www.endeav.org/evolut/pcc/pcc.htm
http://www.unc.edu/depts/chemistry/undergrads/spring99/chem21/chem21-
3/chem21-3chapters/chem21-3ch17.pdf
ciao.
-- 
---------------------------------------
Le Nassion Unite
no fa altro che sercarse le drite
In Africa, lanpi e toni,
dove no convien li se ne sbate i coioni
Pitura Freska -  Le sorti de un pianeta
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nuovi materiali per lenti

possibile che non abbiano inventato un materiale con indice di rifraz. 
maggiore del cristallo?
Dall'ottico mi dicono che le lenti più sottili per miopia sono sempre quelle 
in cristallo.
-- 
Cordiali Saluti

 in cristallo.
Io uso lenti minerali al titanio, ma so che ci sono quelle al lantanio 
con indice di rifrazione più elevato.
Anche quelle organiche ora hanno indici di rifrazione elevati, ma non 
credo raggiungano quelle minerali.
-- 
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

> Io uso lenti minerali al titanio,
che sarebbe il cristallo ? 

 
Il cosiddetto "cristallo" contiene piombo.
-- 
Raffaele
http://spaces.msn.com/fleeting-glimpse/

 che sarebbe il cristallo ? 
Nel linguaggio comune sě :-)


 maggiore del cristallo?
non è esatto, ma tieni anche conto che un materiale con 
altissimo indice di rifrazione, produce (mi pare di ricordare 
per gli oggetti che cascano a angoli grandi rispetto all'asse 
focale) una grande aberrazione cromatica, cioè enfatizza il 
fenomeno che colori differenti hanno indici di rifrazione 
differenti, e se sono TROPPO differenti, a parte l'effetto di 
sfolgorii tipo arcobaleno, che può anche piacere, produce anche 
immagini ai limiti del campo visivo dai contorni sfumati, non 
più nitidi. Questo non è accettabile oltre un certo grado.
Ci sono si minerali, tipo il rutilo (TiO2 cristallino), con 
indici di rifrazione che fanno vergognare persino il diamante, 
ma ogni raggio di luce incidente obliqua rispetto alla lente 
viene scomposta in un arcobaleno, per cui come fai poi a dire 
esattamente dove si trova un oggetto ?
ciauz
Soviet_Mario

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Titolo: aiuto aiuto aiuto!!!!

risolvetemi per favore il seguente esercizio:
Proponete una sintesi del 3-pentin-1-olo usando come uniche fonti di
carbonio il propino e l' ossido d' etilene.
Grazie per una futura risposta
ciao.

 ha scritto nel messaggio
news:8rie98$kjk$1...@nslave2.tin.it...


 wrote in message 8rie98$kjk$1...@nslave2.tin.it...


Sfruttando "l'acidità" degli alchini è possibibe trattare il propino con
sodio metallico. In questo modo il propino diventa Na(+) CC///CH3(-).
"L'anione" reagisce con l'ossido di etilene mediante una Sn2 classica. Non
so se serve alla fine trattare con H2O, ma credo che non sia necessario.Ed
ecco il 3-pentil-1-olo.
Semplice!
Ciao Paolo Cappella
--
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 ecco il 3-pentil-1-olo.
Qualcosa per neutralizzare l'alcolato alla fine serve, ma *forse* è meglio
assicurarsi di far fuori l'eventuale sodio residuo con MeOH prima di
buttarci l'acqua!
Comunque anche altre basi possono fare l'anione del propino.
Piero Paravidino

Ovviamente era una semplificazione. L'acqua era la prima cosa che mi è
venuta in mente. Di fatto mi è stato dato solo il propino e l'ossido di
etilene. :)
Credo che si tratti di un compito da fare a casa, non in lab!
Comunque era la via più semplice, ma ne esistono sicuramente di migliori.
Ciao Paolo


 Credo che si tratti di un compito da fare a casa, non in lab!
Suppongo di sì, ma è bene che i nuovi chimici imparino a non fare neanche
sulla carta qualcosa di pericoloso! :)
Piero Paravidino
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Titolo: fare latte finto (soluzione torbida)

Devo fare una soluzione torbida, inodore, non tossica e duratura.
Pensavo ad un finto latte, tenendo il tutto diluito (deve essere
comunque abbastanza trasparente). Con reagenti facilmente reperibili
si può fare qualcosa?
Pensavo a qualche precipitato bianco; se non ricordo male ce ne sono
alcuni anche con aggregati di dimensioni piccolissime, che quindi
restano in sospensione per parecchio.
Ma dopo qualche ora comunque il precipitato lentamente si deposita. Se
volessi fare qualcosa di più duraturo? Qualche emulsione particolare,
magari?
In linea teorica immagino che aumentando la densità e/o viscosità del
mezzo, la sospensione durerà di più... ma spero possiate consigliarmi
qualche soluzione più facile, magari a livello proprio di emulsioni,
che sicuramente risultano più simili all'effetto torbido del latte.
Grazie
Luca

webdex wrote:
potresti mettere un po' di agar agar in latte di calce 
(intorbidato soffiandoci dentro anidride carbonica), fino a 
consistenza piuttosto fluida. L'agar va dosato a tentativi 
secondo la fluidità che ti serve (se esageri diventa tutto un 
blocco solido).
La soluzione (carbonato di calcio) e agar, è del tutto innocua 
persino se ingerita (purché il latte di calce non fosse 
contaminato con altri metalli tossici, ovviamente). Va bene 
persino un po' di calce idrata ventilata da rifinire l'intonaco 
ad arenino (ma non da bere). Importanre è insufflare aria in 
eccesso, in modo che non resta idrossido libero.
Se hai fretta mescola il latte di calce con un po' id 
bicarbonato di sodio previamente bollito.
ciao
cccp++mario


 si può fare qualcosa?
Acqua e tempera bianca? Vinavil diluito? :p

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ancora problemi laboratorio chimica

Ciao a tutti, qualche anima pia, potrebbe darmi ancora un aiuto su questi 
problemi?
Grazie!
Silvia
1) Miscelando una soluzione 0.2 M di acido fenilacetico (Ka= 5.2 x 10^-5) 
con una soluzione 0.2 M di fenilacetato di potassio:
a) quali proprietà ha la soluzione che si forma?
b) qual è il pH della soluzione risultante?
2) In una titolazione acido debole - base forte quale è il pH: a) a metà 
titolazione e b)al punto di equivalenza?
3) Indicare il valore del pH (maggiore, minore o uguale a 7) delle soluzioni 
acquose dei seguenti sali:
a) CaF2    b)BaCO3    c)KHSO4    d)NH4Br    e)Mg(NO3)2    f)SrCl2
4) Quale reazione ha luogo quando si aggiunge:
a) un acido forte ad una miscela di acido acetico/acetato di potassio
b) una base forte ad una miscela di ammoniaca/bromuro di ammonio
5)Definire il punto di equivalenza in una titolazione acido-base e 
descrivere le caratteristiche degli indicatori utilizzabili in una 
titolazione acido forte/ base forte
6)Cos'è il fenomeno dell'idrolisi? Descrivere e illustrare con esempi 

 b) una base forte ad una miscela di ammoniaca/bromuro di ammonio
diciamo che è meglio studiarsi i tamponi vah, sembrerebbe che 
non ci hai capito una fava .... sembrerebbe. Non hai fornito 
nemmeno un tentativo di risposta, da ciò lo presumo
Diciamo che se fai ipotesi, si può controllare l'esattezza qui. 
Altrimenti aspettiamo tempi migliori
ciao
Soviet_Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ebollizione

Ciao a tutti,
ecco la mia domanda: il Piombo fonde a 600 gradi e bolle a circa 1000,
questo significa che gli atomi di piombo passano di fase solo a 1000
gradi? secondo me no! ovvero ho sempre un equilibrio dinamico che,
dalla fusione, si sposta sempre di più verso la fase di vapore.
Se allora io applico una depressione sulla suerficie dovrei
incrementare il passaggio del piombo anche quando si è molto al di
sotto del punto di ebollizione.
Cosa ne pensate???

micheleborsaro ha scritto:

Certamente se allontani gli atomi di piombo che sono
gia' evaporati allora incrementi la velocita' di evaporazione,
la stessa cosa succederebbe anche per la transizione
di fase da solido a vapore, anche se in questo caso la
tensione di vapore saturo sarebbe minore data la minore
temperatura e pure la velocita' di evaporazione sarebbe
minore.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

 ecco la mia domanda: il Piombo fonde a 600 gradi e bolle a circa 1000,
A proposito, il piombo fonde a circa 600 K e bolle
a circa 2000 K.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

 dalla fusione, si sposta sempre di più verso la fase di vapore.
...
Ma guarda che stai parlado di due diverse transizioni di fase.
fusione:  solido->liquido
ebolizione: liquido->vapore
Se vuoi vedere la coesistenza come equilibrio di fase, ce ne sono due e 
non vanno confuse.
Giorgio


Prima di tutto e' bene specificare, per chi ci legge, di che gradi si
parla: kelvin.
Ti parlo del mercurio. Fonde a 234K e bolle a 630K quindi a
temperatura ambiente (~ 300K) e' liquido e lontano dal punto di
fusione. Lo sapevi che se ti si rompe un termometro a mercurio in un
ambiente chiuso, e' bene che tu recuperi tutto il metallo altrimenti
rischi (a lungo andare) un avvelenamento cronico da mercurio per i
vapori che respiri con l'aria?
E' vero, il mercurio non e' il piombo, ma se abitassimo su Venere
(temperatura media in superficie ~ 700K) il discorso sarebbe analogo:
a quelle temperature il piombo e' liquido, ma lontano dal punto di
ebollizione e si porrebbe il problema: rischiamo di avvelenarci
respirando i vapori di piombo oppure no? Ovviamente li' i problemi
principali sarebbero altri :-) ma ammettiamo per un momento di poterli
trascurare. Ci sarebbe la possibilita' di avvelenarci per il piombo?
Chiaramente si. In che misura, dipende dalle quantita' di piombo
presenti, dalla loro superficie, dalla pressione di vapore di piombo a
quella T, ecc., ma la risposta e' comunque positiva.
In realta' anche piombo solido a T ambiente di...casa nostra evapora,
ma cosi' poco che non dobbiamo preoccuparcene affatto.
--
cometa_luminosa

 Cosa ne pensate???
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Titolo: Per GB e amici: non capisco il calcolo con le mole

https://www.tocris.com/dispprod.php?ItemId=399926
 
 
Tocris offre in vendita il J147 in mg, True Lige in grammi.  Ma Dave Schubert mi dice che a  lui risulta che True Life sia una casa seria. Certo a lui che è lo scienziato che studia il CA-031 TL non gli manda certo bufale.
 
Ma a parte ciò (devo rischiare per forza) Tocris presenta un "aiuto" per la diluizione in millemole, roba che io , pur conoscendo il n. di Avogadro, non capisco come funziona.
E quando spiegano, capisco ancora meno.
Il J147 va sciolto  1 grammo in 50cc di alcol- così avevo capito...
Se qualcuno ha voglia di andare a vedere nel link che ho messo sopra e me lo spiega, gliene sarò grato.
 
ernesto

 le moli ... meno capisco
 
qui non ti servono, ma giusto per parlare:
 
la conversione da milligrammi a millimoli e' solo un'altra forma di
espressione dello stesso mucchietto di polverina, il mucchietto ha una
certa massa e contiene un certo numero di molecole
 
esprimendolo in milligrammi dici quanto pesano complessivamente tutte
queste molecole
 
esprimendole in millimoli dici quanto e' il numero di molecole presenti
nel mucchietto
 
A livello scientifico devi ragionare in moli (numero di molecole): una
molecola A reagisce con due molecole B, cioe' ragioni in rapporti
semplici (es. 1:2)
 
A livello pratico non li puoi contare uno per uno, ma solo pesare a
mucchietti.
 
Prepari un mucchietto con una mole di una J147 e pesi 350 grammi.
 
Poi prepari (che so) una mole di sale, per salificarlo. La mole di sale
pesa 58 grammi.
 
Quando hai un mucchietto da 350 e uno da 58, nei due mucchietti c'e'
dentro lo stesso numero di molecole, che reagiranno in rapporto 1:1.
 
Dire "una mole" e' identico a dire "6.023x10^22 molecole", e' piu'
spiccio. E' come un generale che non conta i soldati uno per uno, ma
ragiona per divisioni.
 
 
 
 
-- 
Per un giacobinismo in salsa padana


GRAZIE. Ho capito: un millilitro = 1 cc.
 
ernesto
 

 GRAZIE. Ho capito: un millilitro = 1 cc.
 
Esatto.
 
il "centimetro cubo" e' una unita' vecchia, professionalmente non si usa 
piu', e cosi' pure il decimetro cubo (dmc = 1L).
 
Resiste invece il metrocubo (mc = 1000L = 1 KL).


 Resiste invece il metrocubo (mc = 1000L = 1 KL).
 
Meno male ;-), in effetti per *definizione* 1 L = 1 dm^3.
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
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Titolo: Estrazione... aiuto!

Ciao a tutti!
Ho bisogno una mano con i seguenti esercizi, qualcuno mi puņ aiutare?
"Descrivi una procedura logica per l'estrazione selettiva di queste tre
sostanze solide:
 Indometacina - Metilatropina bromuro - Propile para idrossibenzoato"
"Avendo a disposizione come solvente del cloroformio e due soluzioni acquose
(HCl e KOH),
 descrivi un metodo che consenta di separare selettivamente mediante
estrazione le
 seguenti sostanze: Teofillina - Procainamide - acido Nicotinico."
Avete il titolo di qualche testo che tratti il metodo dell'estrazione
(compresa l'estrazione
di fluidi supercritici) e che presenti qualche esempio?
Grazie!
Claudio

Non conoscendo le strutture delle sostanze da te citate mi limitero' a
darti
dei suggerimenti generali.
L'estrazione selettiva di uno o piu' composti a partire da una 
miscela si basa sulle proprietà chimiche di tali composti.
Quindi, in linea generale, si estrarranno tutti assieme gli acidi, tutte
assieme le basi, tutte assieme le sostanze a carattere neutro.
In alcuni casi è possibile (es. fenoli e acidi carbossilici) separare
tra
loro queste sostanze a carattere acido, sfruttandone la diversa
reattività.
NB che ogni caso va valutato a sè: ad esempio fenoli molto acidi non
saranno
facilmente differenziabili da acidi carbossilici.
Detto questo, e ipotizzando che tu sappia cosa è rapporto di
distribuzione
di una sostanza tra due solventi,
- le basi si tengono in acqua rendendole ioni positivi (B + H+ --> BH+)
- gli acidi si tengono in acqua rendendoli ioni negativi (AH + OH- --->
A- + H2O)
esempio:
un acido carbossilico e un alchene in cloroformio:
aggiungere acqua basica per bicarbonato (l'acido HA diventa A-)
estrarre il cloroformio (conterrà l'alchene)
acidificare l'acqua con HCl o H2SO4
aggiungere cloroformio
estrarre il cloroformio (conterrà l'acido HA)
Tutti i libri di chimica organica pratica trattano l'estrazione
Per una "bibbia" usa il VOGEL - Pratical Organic Chemistry
-- 
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 Per una "bibbia" usa il VOGEL - Pratical Organic Chemistry
Ok grazie! Provo a guardare.
Claudio

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Titolo: Re: oust elimina odori

 Su quale principio chimico si basa?
 
sulla credulaggine umana

 Su quale principio chimico si basa?
 
Cerca ciclodestrine
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 Cerca ciclodestrine
 
? Cicliste che viaggiano solo su piste che girano a destra?
La domanda sorge spontanea: se una "ciclodestrina" si scontra con un "ciclosinistrino" si annichilano in due "triciclini" achurali? 
:-)
 
 
--
Wakinian Tanka

 achurali? 
 
"achirali"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizio (in particolare pe nino)

sempre io, chi mi può aiutare mi farebbe un grosso favore
se nino mi dai una mano ti faccio un monumento :-)
Un calcestruzzo e confezionato così:
kg 350 di cemento (massa volumica reale 3,2t/m3)
kg 800 di sabbia (massa volumica reale 2,7 t/m3)
kg 1100 di ghiaia (massa volumica reale 2,5 t/m3)
a/c = 0,6
determinare la massa volumica del calcestruzzo dopo che tutt l'acqua in 
eccesso è evaporata. sia assuma che i volumi siano additivi

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:73Z8i.28725$%k.12...@twister2.libero.it...

ma come lo risolvo il problema 

"Lor"  ha scritto nel messaggio

Soviet_Mario ti ha già spiegato l'assurdità pratica di questo problema.
Io, fra l'altro, non sono un muratore ;-)... quindi, rimandiamo certi
monumenti al più tardi possibile... :)
Cerchiamo comunque di fare contento l'inventore di questo stravagante
esercizio...partendo dal presupposto che, di quello che hai scritto,
conosco solo il significato della sigla a/c (rapporto acqua/cemento).
Allora, facciamo finta che i volumi siano additivi (come le masse):
Se a/c = 0,6 significa che per 350 kg di cemento si sono usati:
            350 kg x 0,6 = 210 kg di acqua = 210 dm^3 di acqua
Cemento :  350 kg x 1 dm^3 / 3,2 kg = 109,375 dm^3
Sabbia  :  800 kg x 1 dm^3 / 2,7 kg = 296,296 dm^3
Ghiaia  : 1100 kg x 1 dm^3 / 2,5 kg = 440 dm^3
Acqua   :  210 kg                   = 21' dm^3
Totale       Peso = 2460 kg        Volume = 1055,67 dm^3
        Densità apparente = P / V = 2,33 ton / m^3
Stechiometricamente, ho letto da qualche parte che l'acqua necessaria per
l'idratazione del legante è pari a 0,28 a/c;
quindi, ne evapora    350 kg x 0,32 = 112 kg
per cui, la massa volumica finale del calcestruzzo dovrebbe (e sottolineo
DOVREBBE, secondo le intenzioni dell'estensore del problema) essere pari a:
(2460 - 112) / 1055,67 = 2,224 ton / m^3
Nino

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:_I09i.28971$%k.12...@twister2.libero.it...

Grazie a tutti oggi saprete  se passerò l'esame (e quindi non vi stresso 
piu) oppure la prenderò in..........
ed dovrò riprovare fra 20 giorni
grazie ancora

 pezzatura.
[cut]
Tu hai molta più esperienza di me in queste cose, e ovviamente
condivido tutto quanto dici.
Come avevo d'altronde sottolineato nel messaggio precedente,
anche a me il problema sembra ben poco realistico, anzi campato
in aria ed anche di scarso interesse, limitandosi alla
determinazione della densità media ponderata.
Visti i valori di densità indicati (Lor ha scritto: massa volumica
reale) ho supposto che tali densità siano quelle vere di tutti
i componenti (e non quelle apparenti); solo in tal modo esce un
risultato tutto sommato attendibile... (considera quindi che ho
pensato solo di dare una mano a Lor, cui faccio gli auguri...)
Ciao, Nino 

 ha scritto nel messaggio 
news:ZNb9i.29172$U01.3...@twister1.libero.it...

Ciao nino grazie per l aiuto, consegnare ho consegnato ora aspetto il 
verdetto....speriamo bene...
altrimente 25 prossimo tentativo e magari ti disturberò un altra volta :-)
grazie ancora
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quesito sulle bustine del farmaco OKI

Perch� non � proporzionale il ketoprofene?
 
 
OKY :  principio attivo una bustina : ketoprofene sale di lisina 80 mg 
(corrispondenti a 50 mg di ketoprofene).
 
OKYTASK:Principio attivo una bustina: ketoprofene sale di lisina 40 mg 
(corrispondente a 25 mg di ketoprofene).
 
ciao 
 
 


alle elementari mi hanno insegnato:
80:50 = 40:25 siccome 50*40 = 80 *25  , non capisco la domanda!!
 
Giulia
 


 
In effetti avevo letto male...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Eccomi di nuovo

Ciao a Tutti.
Vi ricordate ancora di me?
Finalmente sono di nuovo tra voi, dopo un periodo in cui per i troppi
impegni sono stato costretto ad abbandonare il gruppo.
Ho visto che il gruppo stesso ha fatto anche diversi progressi, come
l'ottimo sito delle faq e di tutto il resto :-), curato da Antonio
Trincone. 
Scusate l'OT, e buona giornata.
Pierangelo Felici  -Alchim-

 Vi ricordate ancora di me?
Of course! Bentornato!
Sebastiano

 Vi ricordate ancora di me?
NO! E chi sei un altro troll? :-)))))))))))))))))))
Bentornato!
Giovanni Buti

Ciao Alchim. Bentornato.
Paolo Cappella
-- 
Posted from 
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Titolo: redox-flow... un'altra batteria


 
-- 
bye
!(!1|1)


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
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https://www.avast.com/antivirus
 
 

 opportuni tethers, blocchi già funzionalizzati ?
 
Non ho letto il loro lavoro, ma ho lavorato nel campo per un po'.
Il modo piu' semplice, come hai correttamente sospettato, e' di
attaccare un gruppo redox alla catena del polimero. Usando polimeri
conduttori si ottengono materiali che oltre a scambiare una decente
quantita' di carica, sono anche bravini a scaricare rapidamente.
 
Io ho lavorato in campo non-acquoso e a potenziali alti (>4V vs.
Li+/Li) e le specie cariche tendono purtroppo a dissolversi
nell'elettrolita. Pero' in acqua si potrebbe anche riuscire ad avere
molecole piu' stabili. Il problema, al solito, e' la densita' di
energia: con 1.23V piu' di tanto lontano non si va (e infatti loro si
paragonano alle batterie al piombo).
 
 
-- 
* Knghtbrd notes he has mashed potatoes for brains tonight
<Valkyrie> yum, can I have some?
<Knghtbrd> um ...
* Knghtbrd hides from Valkyrie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Luminescenza

Provo qua visto che sul gruppo della medicina non sanno cosa rispondere.
Ho fatto alcuni esami in successione dopo un mese, tutti negativi, col 
metodo della luminescenza.
Sebbene negativi i valori cambiano.
Che cosa vogliono dire i valori?
Cioè: se inferiore a 1 è negativo. Tutto è inferiore a 1 però quelli 
fatti a t0 alcuni sono 0,01, 0,04 e 0,13; quelli fatti a t1 sono 0,01, 
0,04 e 0,30 (vado a memoria due erano uguali o molto simili, uno era 
circa raddoppiato sebbene molto sotto la soglia del negativo).

 Provo qua visto che sul gruppo della medicina non sanno cosa rispondere.Ho fatto alcuni esami in successione dopo un mese, tutti negativi, col metodo della luminescenza.Sebbene negativi i valori cambiano.Che cosa vogliono dire i valori?Cioč: se inferiore a 1 č negativo. Tutto č inferiore a 1 perň quelli fatti a t0 alcuni sono 0,01, 0,04 e 0,13; quelli fatti a t1 sono 0,01, 0,04 e 0,30 (vado a memoria due erano uguali o molto simili, uno era circa raddoppiato sebbene molto sotto la soglia del negativo).
 
Prova su it.salute risponde anche Catrame.
-- 
Mo do
 
 
----Android NewsGroup Reader----
https://piaohong.s3-us-west-2.amazonaws.com/usenet/index.html
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Titolo: Cercasi negozio di prodotti chimici in valle d'aosta

Salve a tutti,
io sto cercando uno o più negozi (me ne basta uno) in valle d'aosta di
prototti chimici per poter fare degli esperimenti a livello di
divertimento di un ragazzino 14enne che ama la chimica e che, in ogni
farmacia riceve solo scuse varie sul fatto che le materie non si
possono vendere.Spero nel vostro aiuto e ringrazio tutti
anticipatamente.
Distinti saluti.
Un chimico dilettante.

ce l'hai dura figliolo....
i negozi migliori che puoi trovare sono supermercati tipo Carrefour
Cidac ecc.
ma scovando scovando ci trovi di tutto.
fa parte anche questo della formazione chimica, leggi leggi leggi,
questo gruppo è ottimo e le info sono sempre molto precise.
ciao
se mi vuoi contattare....
pluto ha scritto:


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Titolo: Vapori del PVC

Vorrei sapere se i vapori derivanti dalla lavorazione del pvc durante le
fasi di stampaggio sono tossici?
Qualcuno mi può indicare qualche indirizzo web in merito?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:8egk6.48965$Uj1.4...@twister2.tin.it...
