mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica degli elementi

Salve qualcuno conosce il suddetto testo della casa editrice Piccin autori
Greenwood & Earnshaw?
sarei interessanto all'acquisto ma prima volevo un parere da qualcuno che
conosce il libro...
che mi consigliate???
grazie un saluto

 ha scritto nel messaggio
news:B5W5d.3475$75.1...@news3.tin.it...

Io possiedo la edizione italiana datata 1991. E' un buon libro, al pari del
cotton & wilkinson, vecchia edizione, ma sicuramente migliore, sotto molti
aspetti, al cotton wilkinson di ultima tiratura. Come il cw riporta molti
riferimenti, sono tutti libri sacri della chimica inorganica, da lě si parte
per una corposa ricerca bibliografica.
IL problema del GE č che la vecchia edizione in lingua inglese č uscita nel
1984, la grafica fa veramente pena, ecc...
Di progressi nella chimica inorganica ce ne sono stati da quel tempo e i
nostri due hanno finalmente deciso di rieditare il libro, l'ultima ristampa
risale al 2002 ma si trova in lingua inglese. Io l'ho ordinata tre giorni fa
su amazon. se vuoi ti tengo informato...
ciao LOLLO
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chiarimento sul legame a H nell'acqua

l'atomo di idrogene di una molecola d'acqua, forma l'omonimo legame
con l'ossigeno di un'altra molecola d'acqua in quanto interagisce con
la carica negativa *complessiva* sull'ossigeno o con quella dell'una o
dell'altra coppia solitaria, singolarmente, sull'ossigeno? Lo chiedo
perche' so chei legami covalenti e i legami a H di una singola
molecola d'acqua si dispongono lungo i vertici di un tetraedro piu' o
meno regolare.

cometa_luminosa ha scritto:

I legami H più forti sono i più direzionali, per cui direi 
che H vada a cercare la densità elettronica proprio "nei 
lobi" degli orbitali non condivisi.
Questo ovviamente non può escludere minimamente il 
contributo elettrostatico aspecifico (che viceversa è 
invariante a presindere dagli angoli di legame, per cui 
esplica il suo ruolo a prescindere dalla direzionalità).
Un altro esempio (tra l'altro con conseguenze eclatanti e 
non lineari sulla costante dielettrica) id direzionalità 
notevole, si ha nell' HCN  : la catenazione è completamente 
lineare (se mediata l'agitazione termica). In effetti la 
epsilon dell'acido cianidrico è molto sensibile alla 
temperatura e cmq proporzionalmente enorme rispetto ai 
singoli dipoli molecolari, proprio perché la rettilineità 
dei polimeri crea estesi domini ordinati in cui i dipoli si 
sommano vettorialmente.
ciao
Soviet


Ma allora come mai l'atomo di fluoro nell'HF forma un solo legame a H,
pur avendo tre coppie solitarie?

 pur avendo tre coppie solitarie?
beh ... sarà perché esiste un solo idrogeno in media per 
molecola di HF ?
Non sto scherzando, ma in HF e in NH3, i due vicini 
dell'acqua e i più titolati candidati a legami H, c'è 
rispettivamente uno squilibrio tra capacità accettori e 
donatori. In HF ci sono 3 doppietti ma un solo idrogeno 
donabile, in NH3 tre idrogeni ma un solo doppietto. IN 
MEDIA, ciascuno dei due composti può formare un solo legame 
idrogeno effettivo come donatore o accettore, il che 
significa due per molecola in totale.
L'acqua ha due e due di ciascuno, e ovviamente può formare 
due legami come accettore e due come donatore (in totale 4, 
cioè il doppio dei casi precedenti)
Due legami implicano la possibilità di mera "catenazione" 
lineare (geometria a parte)
3 o meglio 4, supportano la possibilità di costruire strati 
e anche reticoli 3D.
Nota anche che in fase solida le cose possono anche cambiare 
radicalmente.
Ad es., anche se esulo dal legame H, nei sali basici di 
berillio (ma anche zinco), come l'acetato basico e il 
nitrato basico, è presente uno ione ossido centrale, in 
comune con molti cicli, che lega addirittura quattro ioni 
esterni (tetraedrici) contemporaneamente !
Ma non sono sicuro di avere capito bene l'obiezione, a 
rileggere bene ... quindi non so se ho risposto 
soddisfacientemente
ciao
Soviet

On 6 Mag, 19:42, Soviet_Mario <Sov...@MIR.CCCP> wrote:


Mi hai risposto parzialmente. Mi hai chiarito il discorso del numero
di donatori e accettori, adesso mi rimane da chiarire cosa succede
all'HF (indissociato) in acqua. Ogni atomo di F puo' formare piu' di
un legame a H con le molecole d'H2O?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione carbone

Salve, dove posso trovare facilmente del carbone poroso Grazie.

> Salve, dove posso trovare facilmente del carbone poroso Grazie.
IN miniera... .scherzo credo da quelli che vendono carboni attivi
-- 
revenge

"Revenge" <reven...@SoftHome.net> ha scritto nel messaggio 
news:mn.9b907d5af...@SoftHome.net...

 e dove posso trovare o in quale negozzi questo carbone attivo?Grazie 

 ha scritto nel messaggio
news:43564e8a$0$20503$4faf...@reader4.news.tin.it...

Devi  cercare  su internet un sito  di  grossisti  del  carbone  attivo,  e
chiedere  notizie  su  qualche  distributore  che  sia  vicino  casa  tua.
Comunque  il carbone  attivo  da  noci  di  cocco,  lo  trovi  presso  tutti
i  rivenditori  di  depuratori  d'  acqua  per  uso  potabile.
RDS

 ha scritto nel messaggio
news:43564e8a$0$20503$4faf...@reader4.news.tin.it...

Se  vuoi  un  filtro  aria  a  carbone  attivo,  te  lo  posso  dare  anbche
io,  ma  è  roba  vecchia  e voglio  solo  le  spese  di  traporto,
anticipate.
RDS

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrolisi soluzione NAOH

Ho preso un barattolo di vetro della marmellata
ho messo H2O con soda caustica
gli eletrodi entrambi di Rame, poi ho provato Carbone + rame con tutte
le combinazioni di polarità.
Pensavo che si liberasse solo Idrogeno e Ossigeno.
Evidentemente se ne esce anche dell'altro perchè ho annusato i gas che
salivano e momenti ci rimango!!!
Sapete che gas potrebbe uscire???
Grazie e saluti

> Sapete che gas potrebbe uscire???
Ti sarai fatto semplicemente degli aereosol di soda
Tex 


Concordo con Tex. Se ben ricordo, l'aerosol di soluzione di NaOH dà, a
contatto con le mucose del naso, una sensazione analoga a quella
dell'ammoniaca. Hai sentito quell'odore?


Si diciamo che si avvicina all'ammoniaca,
ma perchè salgono i vapori di soda anche a basse correnti????


non sono vapori di soda, credo sia la soluzione nebulizzata dalla
produzione di O2 e H2. Sempre che abbia ben capito quello che hai
sperimentato.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ibridazione carbanioni

So che i carbocationi, per lo più, assumono ibridazione sp2; ma i
carbanioni?

carbanioni?
Dovrebbe essere una sp3 distorta (con angoli piů piccoli) in cui uno dei 
vertici del tetraedro č occupato da un lone pair.
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato

 vertici del tetraedro è occupato da un lone pair.
Grazie.
L' sp2 non si ha mai con i carbanioni?

Dipende dal carbanione: dov'e' possibile stabilizzare l'anione per
delocalizzazione l'ibrido sara' sp2, prendi come esempio un C in alfa ad un
gruppo carbonilico, oppure il carbonio posto tra i due carbonili di un beta
dichetone o beta dicarbossi derivato.
Cri

--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Grazie mille!
era proprio questo che volevo sapere, in modo da poter scrivere, ad es., lo
ione enolato con la corretta geometria.


ione enolato con la corretta geometria.
Dipende dalla struttura di risonanza che prendi in considerazione. In 
ogni caso il carbanione è sempre tetraedrico. Nello ione enolato il 
carbonio in alfa al carbonile è sp2, ma NON è più carbanionico :)



--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

esistono...
Hai citato sistemi in cui la carica negativa č delocalizzata su piů 
atomi di carbonio. Quando la carica č localizzata, il carbanione č 
sempre sp3.


atomi di carbonio. 
Però, giustamente, sono carbanioni pure quelli ;)
Scusate, chissà perché mi ero impuntato sui carbanioni alchilici!
(sarà la fifa per l'esame di domani =) )


In tal caso... IN BOCCA AL LUPO.
Cri

--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

In tal caso... IN BOCCA AL LUPO.
Grazie, anche se ti rispondo in ritardo dopo aver fatto l'esame.
27... non è male, mi ha abbassato di 0,1 la media ma non mi lamento ;)
E con questo siamo a 13... quasi a metà di questa sudatissima laurea 
:)))


 (sarà la fifa per l'esame di domani =) )
In bocca al lupo posticipato!

ibridazione sp2.
Esatto :)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: benzene in bevande

Buongiorno, vorrei sapere che reazione chimica sta alla base di questo problema*
*si veda 
http://www.cfsan.fda.gov/~dms/benzdata.html
 -
http://www.europass.parma.it/page.asp?Stampa=1&IDCategoria=553&IDSezione=0&ID=83207
Grazie!
-- 
email disabled

 Buongiorno, vorrei sapere che reazione chimica sta alla base di questo
problema*
vuoi sapere come di decompongono
il sodio benzoato e l'acido ascorbico ?

 il sodio benzoato e l'acido ascorbico ?
sì, se non è troppo complicato da spiegare
-- 
email disabled

 sì, se non è troppo complicato da spiegare
sì, è abbastanza complicato, le reazioni in
questione non sono le solite che coinvolgono
la reattività dei vari gruppi funzionali ma sono
termiche/fotochimiche. per esempio per
quanto riguarda il sodio benzoato, plausibilmente
si ha la formazione di benzene e CO2 per
via radicalica, però il meccanismo non lo conosco.
ciao, Alessio 

grazie comunque :-)
-- 
email disabled
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Effetto Anomerico

Qualcuno di buona volontà potrebbe gentilmente spiegarmi che cosa è e come
influenza la conformazione degli zuccheri?in particolare del glucosio che
penso sia l'esempio più ultilizzato....
Grazie a tutti
Luca

, 
luca...@libero.it
 says...

in breve perchè ho poco tempo.. :P
il carbonio anomerico influenza la reattività degli zuccheri perchè si 
comporta allo stesso modo di un carbonio carbonilico.. ha cioè una 
reattività simile a quella di un carbonio aledidico o chetonico..
spero ti basti x capirci di +.. :)
-- 
.. [SHiV] ..
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dilemma ebollizione

Salve a tutti, non riesco a spiegarmi questo concetti:
perchè la temperatura di ebollizione di un liquido sottoposto ad un
pressione esterna p  coincide con la
temperatura alla quale la pressione di vapore di quel liquido vale p?
La pressione di vapore è definita solo per liquidi inseriti in ambienti
chiusi?
Grazie.
Andrea.


be certo
o...se il recipiente è aperto il sistema non è all'equilibrio...
tecnicamente, secomdo la td, i liquidi all'aria aperta semplicemente
non esistono...sono solo un fenomeno passeggero.

 temperatura alla quale la pressione di vapore di quel liquido vale p?
è tutto un discorso lungo lungo lungo che comincia parlando di
potenziali.......
ti consiglierei di leggere un buon testo di Termodinamica.....

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Apparecchio per sintetizzare composti

 per i tubi per l'acqua.

Ma dai, Mario, come idea per un romanzo di fantascienza non e' poi
cosi' male!  :-)

 cosi' male!  :-)
Sembra la classica battuta che mi faceva il mio compagno di studio quando si 
praparava una qualche chimica organica:
- come faresti a sintetizzare 
$compostoincredibilmentecomplessoconottostereocentri?
- prendo idrogeno, azoto, ossigeno e carbone e sbatto tutto in autoclave a 
5000°C. Vuoi che almeno 1 ppb del mio composto non si formi?
Tex

 5000 C. Vuoi che almeno 1 ppb del mio composto non si formi?
LOL!

Ecco il classico esempio di come la realtà superi sempre la fantasia.
Cronoman (la realtà) supera qualsiasi fantasia (qualsiasi cosa una
persona "normale" possa pensare).
-- 
libavius
------------------------------------------------------------------------
libavius > Profilo > 
http://www.nntp.it/member.php?userid=24811
Vai all'articolo > 
http://www.nntp.it/showthread.php?t=2503186
Articolo inviato da 
www.nntp.it

 Cronoman (la realtà)
Pensa se viene anche lui dal futuro, come quel tizio, tal 
Tiberius vattelapesca, che dice di provenire di lì.
;-)
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cola + mentos

ho una curiosita da sottoporvi:
penso che tutti abbiate visto le terriili miscele di mentos e
cola;ebbene io ho provato a replicare e ho scoperto che il fenomeno
avviene solo con la diet cola e non la normale coca cola
Vi sarei grato se sapreste spiegarmelo
ciao e grazie

 ha scritto nel messaggio
news:1154690891....@s13g2000cwa.googlegroups.com...

Qualcuno spiega cosa avviene ?
Grazie
Alex

> avviene solo con la diet cola e non la normale coca cola
a me ha funzionato pure con la CocaCola normale.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Colla su vestiti...

Ciao, spero di trovare un chimico che in agosto possa rispondere a
questo quesito.
Ho alcuni tessuti di cotone su cui sono impresse delle scritte, sapete
quelle che sembrano fatte incollando a caldo della plastica. Ebbene, ho
provato a rimuoverne una e rimane la colla sottostante, ben adesa alle
fibre del tessuto. Pensavo che forse esisteva qualche solvente capace di
rimuovere questo alone colloso. Ho gia' provato l'acetone (quello per lo
smalto delle unghie). Qualcuno ha idea di che colla si usa in questi
casi e come viene sciolta?
Grazie



ammesso che non sia reticolata potresti provare con un lavaggio in acqua
bollente o con un solvente clorurato.

bollente o con un solvente clorurato.
E' molto probabile, perche' si usano tanto i
leganti autoreticolanti con gruppi reattivi che
reagiscono durante il vaporizzaggio. O altrimenti
mischiano alla pasta da stampa un po' di
reticolante (anche se non tanto se no il tessuto
si "incarta" troppo). 
--
Trixt
IHGGerD #105
Gruppo Sovversivo Coboldo di ihggd
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 bollente o con un solvente clorurato.
A 60 gradi niente. Provo ad una temperatura superiore? Se uso candeggina
temo di eliminare il colore, ma potrebbe essere efficace? Altrimenti
esiste qualcosa che posso reperire facilmente? E cosa?

 E cosa?
come al solito il problema è cercare di sciogliere selettivamente una
sostanza senza intaccare tutto il resto... io siccome non sono molto
competente mollo la patata ai lumi del ng.

 acetone
Usati senza effetti :(

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto

cosa indica il simboli (+)(-) davanti ad un carboidrato?ke differenza c'è 
con il sistema D e L?
grazie.. 

 
Le due cose non sono minimamente collegate. il + e il - indicano 
solamente se il composto ruota il piano della luce polarizzata in verso 
orario o antiorario. La D e la L indicano la configurazione spaziale dei 
sostituenti sul centro chirale.
King

 chirale.
I centri chirali possono anche essere tanti, ma D e L si riferisce al centro 
"più ossidato" (quello che regge il carbonile), a seconda che il centro sia 
sovrapponibile alla D o L gliceraldeide.
Ciao
Tex 

 sovrapponibile alla D o L gliceraldeide.
Giusta precisazione!!
King

 ha scritto nel 
messaggio news:j5m1h.21964$Fk1....@twister2.libero.it...


 ha scritto nel 
messaggio news:ei4d27$ej9$1...@tdi.cu.mi.it...

  Siamo sicuri??? Non si riferisce al centro chirale il più lontano dal 
gruppo più ossidato? E poi comunque c'è una precisa disposizione della 
molecola...

 E poi comunque c'è una precisa disposizione della molecola...
Cosa intendi?
Tex 

 ha scritto nel 
messaggio news:ei6vea$5g5$1...@tdi.cu.mi.it...

  E' banale per un organico, ma non per tutti, che per assegnare la 
nomenclatura L o D, il carbonio a maggiore stato di ossidazione deve essere 
in alto e la proiezione di fisher deve mostrare la catena chirale più lunga. 
Quindi la molecola è D se in gruppo a maggiore priorità è a destra, mentre è 
L se è a sinistra.
  Questa è la regola.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiutoooooo!!! sintesi di 1,4-dicloro cicloesano

dal cicloesano.
mi serve per un esame che sosterrò...DOMANI! : (
io avevo pensato di passare per il benzene ma mi sa che ho fatto una
vaccata...
un grazie a chi vorrà salvarmi
bye
lore'

Dal cicloesano (in un passaggio) si può farlo solo tramite clorurazione
radicalica (con Cl2 in CCl4), ma avresti un bel miscelozzo.
Tra le altre cose il tuo prodotto esiste nelle due forme cis e trans. Vanno
bene tutte e due?
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: BOD5

Ciao a tutti,
mi occupo di chimica ambientale  ed attualmente sto mettendo a punto
il BOD5 secondo la metodica IRSA.
Quando ho un'acqua incognita (cioè di cui non conosco la
provenenienza)come stabilisco la diluizione del
campione da sottoporre ad analisi se quest'acqua ha un aspetto pulito?
(cioè non proviene da un depuratore
fognario). grazie anticipatamente.
                                                      m.curie

                                                       m.curie
Una diluizione approssimativa iniziale per avere idea del BOD e poi una
che permetta di ottenere dati decenti dopo la prima analisi (avendo il
BOD approssimiativo dalla prima)?
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 (avendo il BOD approssimiativo dalla prima)?
Dimenticavo che a causa dei tempi necessari alla digestione il campione
primario potrebbe degenerare e quindi non č opportuno attendere il
termine della prima analisi per effettuare l'analisi definitiva.
Potresti fare un pň di analisi in parallelo con diluidězioni differenti
(1:100 - 1:1000 - 1:10000 ... ) in modo da avere sicuramente un analisi
decente, il problema č che se non hai proprio la piů pallida idea del
BOD potrebbero essere necessari troppi apparecchi per la digestione,
considerando anche che devi fare almeno 3 analisi (ma di piů sarebbe
meglio) in parallelo per ogni digestione...


Soviet_Mario ha detto questo venerdì :

In genere il COD per le acque ha un valore circa 2-3 volte quello del 
BOD, dico in genere perchè in acque industriali tale rapporto cresce 
per via della non biodegradabilità.
Il COD comunque ti da l'ordine di grandezza per stabilire rapidamente 
la tua diluizione

 via della non biodegradabilità.
ecco, bene, hai dato un ordine di grandezza a un discorso che 
altrimenti sarebbe rimasto astratto e non utile.
Direi quindi che se la procedura chimica è rapida, si può 
disporre in tempi ragionevoli di un primo dato orientativo.
ciao
Soviet


Io come Mavimo farei 3 diluizioni 1:100  1:1000 1:10000 e un COD su 
ognuna di queste. Quello che mi resta leggermente aranciato è quello 
buono (tutto verde vuol dire che ha consumato tutto il dicromato e 
quindi il COD ) quella è la diluizione valida sulla quale farai un BOD 
o due in parallelo (meglio) e dalla quale potrai aspettarti un 
risultato in range
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info Tetrapak

Salve, sono uno studente del 5° liceo e devo fare la mia tesina per l'esame
sui materiali per contenere alimenti ma non riesco a tgrovare niente sul
tetrapak.
Vi sarei grato se sapeste indicarmi un sito, un articolo, un libro in cui
poteri travare la sua struttura e le sue proprietà.
e-mail: 
sab...@libero.it

 ha scritto nel messaggio
news:_Ayh6.40820$GM6.1...@news.infostrada.it...






prova anche a consultare il testo


 


cappelli-vannucchi   


Chimica degli alimenti- conservazione  e 
trasformazione


zanichelli


 


c'è una scheda  dedicata a questo 
argomento


ciao


 


canaja

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Antigelo

qualcuno sa cosa usano per rendere non corrosivo l'antigelo dei radiatori 
delle auto?
ciao 

 ciao
Corrosivo??
Ho sempre saputo che l'antigelo è glicol etilenico HO-CH2-CH2-OH 
(1,2-etandiolo) e non mi sembra molto corrosivo dato che presenta un pKa di 
poco superiore a quello dell'acqua.... 

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:pCtef.40002$65.11...@twister1.libero.it...

Per essere un buon chelante dovrebbe cmq essere prima deprotonato affinche 
la reazione proceda in maniera apprezzabile. Il problema può essere dato 
solo dorante gli anni e cmq può essere evitato usando basse concentrazioni o 
nulle quando non richiesto (primavera/estate/inverno).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica facoltà

Salve, qualcuno di voi ha informazioni riguardo alla qualità del cdl in
chimica all'università Ca' Foscari di Venezia? E' una buona facoltà o no?
dove è possibile trovare un elenco delle migliori facoltà di chimica in
italia?
Grazie dell'attenzione,
-Riccardo-


Tutte le facolta' di chimica in Italia sono buone, alcune sono famose 
per alcune specialita' dipende cosa cerchi con precisione;
Ad esempio a Bologna a chimica pura hanno una ottima Fotochimica, 
Macromolecole, e Sintesi Organica, a Parma hanno riconoscimento per la 
metallurgia etc etc..
-- 
revenge

italia?
Non credo esista qualcosa del genere, anche
perche' non so su quali basi possa essere fatto (a
parte l'opinione personale di chi se ne intende,
ma sempre personale rimane...).
Una ricerca su tutte le universita' la puoi fare
qui:
http://sito.cineca.it/strutture/
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HELP ME CON num oss





Ciao a tutti, sto cercando di capire come mai 
negli idruri l'idrogeno manifesti numero di ossidazione  -1.


Vi prego aiutatemi!!!!!!!


 


P.S : sono solo 1 studente del classico, 
quindi per favore non usate un linguaggio troppo complicato!!!


 GRAZIE ANCORA


 


CIAO A  
TUTTI
 



 ha scritto nel messaggio
news:000801c0de3f$64e7e980$c94a0b3e@l7y9m5...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica computazionale

ciao a tutti,
devo sostenere un esame di chimica computazionale e uno degli
argomenti del corso è la dinamica molecolare. Ho incontrato serie
difficoltà con "l'integrazione termodinamica". Non riesco a capire a
cosa serve, forse per calcolare differenze di energie?
Ho disperatamente bisogno di delucidazioni a riguardo!!!
grazie mille
chiara

Chiara ha scritto:
 > Ho incontrato serie difficoltà con "l'integrazione termodinamica".
 > Non riesco a capire a cosa serve, forse per calcolare differenze
 > di energie?
Yep.
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamic_integration
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Computational_Chemistry_List
Bye,
   *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: si può mangiare l'amianto?

l'amianto è tumorale se respirato,
vi risulta sia pericoloso se ingerito con cibo o bevande?
Amleto.
http://beppegrillo.meetup.com/294/boards/view/viewthread?thread=3574357
 

 vi risulta sia pericoloso se ingerito con cibo o bevande?
Nella letteratura medica non ci sono  ancora prove sufficienti per definire 
l'ingestione di amianto dannosa per la vita; lo è invece l'inalazione.
Bisogna comunque tenere presente molti altri fattori quali la 
predisposizione genetica e, di conseguenza, la risposta dell'organismo 
nell'insorgenza di tumori causati da fibre di amianto.
E' bene, pertanto, alzare il livello di prevenzione primaria per rimuovere 
comunque il "fattore di rischio".

Dopo dura riflessione, Kucciola ha scritto :

L'amianto deve la sua pericolosità alle fibre che vengono respirate e 
non riescono a essere riemesse causa le loro piccole dimensioni, queste 
causano delle risposte dell'organismo anche acute note come 
pneumocoinosi (nel caso del silicio come silicosi).
Il fatto di ingerire queste fibre insieme a liquidi e/o solidi che 
provvedono alla loro rimozione e trasporto non dovrebbe (attenzione 
dico non dovrebbe = condizionale) procurare nessun danno salvo che non 
esista qualche fenomeno di tipo allergico verso tali composti.
In ogni caso come chi sopra scrive è sempre meglio rimuovere il fattore 
di rischio.

 ha scritto nel messaggio 
news:mn.9ce37d7cd...@infinito.it...

Bè, se s'impiantano nei polmoni a respirarle, a mangiarle non credo sia 
diverso, mi spiego: invece di attaccarsi al tessuto polmonare si 
attaccheranno a quello esofageo/gastrico/intestinale, oppure viaggeranno 
incolumi fino ai villi intestinali dove però o verranno assorbite a scapito 
del sangue e delle arterie o rimarranno lì a formare il loro bel 
tumore/silicosi/chipiùnehapiùnemetta. Comunque sono solo supposizioni.

 pneumocoinosi (nel caso del silicio come silicosi).
"pneumoconiosi".
Patologie croniche da deposito di materiale minerale in bronchioli e
alveoli, es. antracosi, silicosi, asbestosi.

 
Non poi tanto fantascientifiche cmq. Penso che nei prossimi anni 
assisteremo al fiorire sugli studi degli effetti biologici delle 
"nano-whatever", e ne usciranno di cotte e crude, bufale incluse.
Ciao
Soviet

Soviet_Mario ha spiegato il 20/12/2007 :

Stavo pensando di farmi uno spezzatino e condirlo con nanoparticelle...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica farmaceutica

Salve a tutti ^_^
volevo sapere se qualcuno di voi mi potrebbe consigliare un buon libro di
chimica farmaceutica, con molto sintesi...ho avuto modo di consultare il
Foye ma non mi č piaciuto molto....
anche se avete qualche sito inerente la chimica farmaceutica generale va
benissimo, sia in italiano che in inglese....
grazie a tutti in anticipo per eventuali suggerimenti
                                                                Matteo ^_^

 Foye ma non mi è piaciuto molto....
Lo Schroeder (piu o meno si scrive cosi :-) nemmeno ha molte sintesi, se è
questo che ti interessa... Pero fornisce un po le basi per la comprensione del
rapporto struttura attivita (QSAR)
-- 
Line Printer paper is strongest at the perforations.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema bilanciamento Redox

Ho iniziato da poco a studiare chimica ed ho un problema nel
bilanciare alcune reazioni redox:
Scrivo la reazione in forma ionica (senza ioni che non partecipano
alla redox), scrivo separatamente le due semireazioni e le bilancio
singolarmente in base al numero di ossidazione (riduzione,
ossidazione), poi bilancio le cariche delle semireazioni utilizzando o
ioni H+ se sono in ambiente acido o ioni OH- in basico, mentre uso H2O
per le masse; il mio problema e' da come faccio a capire dalla
reazione (tipo XeO3 + VO++ ---> Xe + VO2+ ) se l'ambiente e' acido o
basico e quindi se usare H+ o OH- ?
Grazie per l'aiuto!
Ciao Giacomo.

 basico e quindi se usare H+ o OH- ?
Faccio una spiegazione passo-passo, cosģ mi aiuto con il tuo esempio.
Lo Xeno si riduce passando da uno S.O di +6 a 0
Il vanadio passa invece da uno S.O di +4 a +5, ossidandosi.
Il primo passo č quindi:
XeO3 + 6VO(++) ---> Xe + 6VO2(+)
In tal modo risultano bilanciati gli elettroni. a questo punto si devono
bilanciare le cariche (sei in forma ionica!) se ne hanno 12 positive a
sinistra e
6 positive a destra. Visto che una reazione non puņ *distruggere* carica
elettrica
complessiva dovremo aiutarci in questo modo:
a) possiamo aggiungere 6H+ a destra, rendendo le cariche 12 e 12 (positive)
b) possiamo aggiungere 6OH- a sinistra rendendo le cariche 6 e 6 (sempre
positive)
Considerando che, sia sperimentalmente che per convenzione, si utilizzano
OH- e H+
tra i reagenti dovremo scegliere l'opzione b.
XeO3 + 6VO(++) + 6OH(-) ---> Xe + 6VO2(+) + H2O
sistemate le cariche dobbiamo bilanciare gli idrogeni, formando 3H2O.
automaticamente
si č bilanciato pure il numero degli ossigeni, (che fino all'aggiunta di OH
non tornava).
Spero di essere stato suff. chiaro
Ciao,
Lorenzo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Puzza antifumo : come? [ forse OT]

Buongiorno a tutti .
Innanzitutto scusate il thread forse OT ma il titolo ... doveva
scatenare sana curiosita'!
Problema (condiviso anche da alcuni colleghi): ci  fumano sul lavoro e
, temo , apposta per affermare la "supremazia".
Idea : siamo a carnevale , come si puo' fare "PUZZA" a basso costo ,
cosi' solo per dire: "...guarda che ci stiamo stancando!"?
Le vecchie fialette puzzolenti costano troppo e , alla mia eta' , mi
vergognerei di andare a comprarle.
con cosa in libera vendita e di uso comune si puo' combinare per
risolvere il problema ...."puzza fai da te'" ?
Ovviamente deve essere una puzza INNOCUA per  persone e animali.
Grazie per l'attenzione e scusate se OT ma .... non sapevo a chi
chiedere ;-))

 Idea : siamo a carnevale , come si puo' fare "PUZZA" a basso costo ,
puzza di multa o puzza di richiesta di risarcimento danni alla salute .....
costano poco a parlarne, a volte molto a riparare i danni. Eppoi è pure di
moda !
Ciao !
CCCP



Grazie infinite per aver comunque risposto ma .... non mi hai aiutato
molto (e sinceramente non ti ho neanche capito) :-(
ciao

Se sono sigarettari, mettiti a fumare un mezzo toscano (consiglio: Antica
riserva, che sono buonissimi!) o la pipa riempita di tabacchi ricchi di
latakia (
p.es
. il Balkan Sobranie, anche lui squisito!). Appena ti dicono
che quel che stai fumando puzza gli dici "ok, smettiamo tutti e due o
facciamo a gara?" Io di solito lo faccio con la pipa e funziona sempre:D
Ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

Per una puzza innocua... perché non caghi in un sacchetto di carta e 
glielo poni proprio sotto la scrivania (più economico di così)? Mi sono 
accorto ieri che le feci umane hanno un terribile potere diffusivo... 
stavo camminando verso il bagno della mia università quando a circa 20 
metri di distanza vengo colto da una puzza intensa e nauseabonda, che 
aumenta più mi avvicino al bagno... penso che qualcuno l'abbia fatta per 
terra invece che nella tazza.
In pratica così facendo ti troveresti l'ufficio impestato in 10 minuti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda su livelli rame nelle acque di scarico

Com'è possibile che, per quanto riguarda le acque di scarico sia
previsto per il Rame un limite di 0.1 mg/l (Legge n° 319 del 10.5.1976 -
"Legge Merli"), mentre per le "Acque destinate al consumo umano" (Legge
n° 236 del 24.5.88) sia prevista per il Rame una CMA (concentrazione
massima ammissibile) di 1.0 mg/l ?  (Elevabile in certi casi anche a 3.0
mg/l!)
Si potrebbe verificare il caso paradossale che chi adoperasse dell'acqua
potabile avente il Rame a 1 mg/l potrebbe berla  ma non scaricarla!"
Antonella

Entrame le leggi sono superate, comunque il rame non è l' unico caso ( es.
anche lo zinco). Non so se esiste un ragionamento ( ad es. il rame potrebbe
essere piu' dannoso per alcuni microorganismi che per l' uomo) o piu'
semplicemente ( come penso) sia una delle tante tabelle di limiti fatte con
i piedi e con l' occhio rivolto all' opinione pubblica. In generale la leggi
economiche sono scritte da "esperti" del ministero dell' ambiente ( piu'
sensibili ad alcuni richiami "culturali") e quelle sanitarie da quelli del
Ministero della Sanità ( evidendemente piu' sensibili ad altri richiami ).
Ciau
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rasmol e ISIS Draw

Ho provato a usare ISIS Draw per disegnare strutture molecolari, ma ho un
problema.
Sebbene sia perfetto per creare disegni 2D da inserire in un testo, non è
affatto utile per creare immagini 3D (o almeno io non sono affatto capace!).
Per esempio se scrivo la semplice struttura del metano, ottengo
(visualizzando con Chemistry > View Molecule In Rasmol) una molecola planare
invece della struttura tetraedrica...
Come fare?
Neanche usando i simboli per i legami "verso il basso" o "verso l'alto"
ottengo nulla di diverso.
Grazie a Tutti
Andrea

 Come fare?
Puoi scaricarti l'apposita add-in fatta da ACDlabs. Vai su:
http://www.acdlabs.com/download/3disis45.html
Devi registrarti (gratis) e, siccome è freeware, ogni volte che crei una
struttura 3d ti devi sorbire qualche secondo di pubblicità ei prodotti
ACDlabs.
Comunque l'add-in è piuttosto utile e carina.
Ciao
Tex

 wrote in message
news:cvhqpl$khb$1...@area.cu.mi.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il mio pranzo è diventato blu!

Che schifo, ma allora ditelo! :-)
Ho condito la mia insalata col sale e limone e ad un tratto ho notato che
qualcosa non andava nel mio piatto. Diventava tutto blu! Ho poi scoperto,
testando separatamente i vari ingredienti, che era il succo dei fagiolini,
col sale e limone a reagire in questo modo.
Quale reazione chimica è responsabile del viraggio del colore?
Per chi avesse trovato il racconto appetitoso, ecco una foto:
http://digilander.libero.it/thedentist/
Saluti,
Il Dentista

nn so, magari una reazione acido-base...in fondo il limone è una fonte d
acido citrico...deboluccio ma sempre 1 acido..
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Quale reazione chimica è responsabile del viraggio del colore?
Uno degli esperimenti classici per avvicinare i giovin virgulti alla chimica
consiste nel far virare il colore sel succo di cavolo rosso al blu
aggiungendo succo di limone.
Probabilmente la tua insalata conteneva la stessa sostanza del cavolo rosso.
saluti,
Peltio
Ah, quale sostanza?
Eh, pretendi troppo dalla mia memoria. Dopo la cerco tra le pagine degli
esperimenti. Così lo faccio di fronte alle mie nipotine. : )

 Ah, quale sostanza?
Cianidina (un antociano)

aggiungendo succo di limone.
No, mi sono confuso, col cavolo ci vuole una base.
http://www.geocities.com/TheTropics/Paradise/9229/cavolo.htm
Coi fagiolini, evidentemente, un acido.
saluti,
Peltio

Cianidina (un antociano)
Ah grazie.
L'altro messaggio lo avevo mandato prima di leggere questo.
saluti,
Peltio

Prima volta che sento questa cosa, eppure di fagiolini ne mangio che ne
mangio:D
Quanto prima (ossia: appena mamma mette nel menù fagiolini) provo a fare
l'esperimento...sarebbe un esperienza divertente da mettere nel sito:
"Indicatori casarecci". Mi servirebbero però le esatte "condizioni
sperimentali" che hai seguito, ossia:
* i fagiolini erano bolliti? come? (pentola a pressione, normale, acqua
salata o no?)
* il condimento era sale olio e succo di limone?
Vediamo un po' che ne viene fuori. Ciao!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 Vediamo un po' che ne viene fuori. Ciao!
Ciao,
Il Dentista

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cerco piastra elettrica da laboratorio ...

Salve a Tutti...
Per caso qualcuno potrebbe vendermi una piastra elettrica con
temperatura variabile,che raggiunga almeno i 600C ?.Ho visto in giro
ma ci sono prezzi mostruosi...
Regards,
Antoine

 temperatura variabile,che raggiunga almeno i 600C ?.
Almeno 600°??
..Che modelli di piastre conosci che raggiungono temperature del genere?
Io non ne ho mai viste che superavano i 400°
ciao 

600° sono mostruosi, avresti una piastra color arancione chiaro,
secondo me 400° sono gią un record con piaste in ceramica.
e che ci devi far bollire?
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Environmental stress cracking

Buongiorno a tutti!
Sono una studentessa in chimica e sto cercando informazioni sul fenomeno
dell'Environmental Stress Cracking" nei polimeri (in particolare TPU e
poliolefine)...qualcuno avrebbe idea di dove potrei trovare qualcosa di
specifico? Purtroppo l'unico libro che ho trovato è presente solo in
biblioteche straniere...
Vi ringrazio molto.
Marina



Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: elettrofili forti

Ciao a tutti,
vorrei sapere se questo ragionamento è corretto:
sostanze come alogenuri alchilici e alogenuri acilici sono
tendenzialmente elettrofili forti e subiscono gli attacchi nucleofili
anche dai nucleofili "deboli"
un esempio di nucleofilo sono le purine del nostro DNA, quindi quelle
molecole possono alchilare e acilare il nostro DNA e causare tumori e
via dicendo...
può filare come ragionamento?
mi è venuto in mente quando ho sentito che un tempo( non so se pure
ora) gli alogenuri alchilici venivano usati negli estintori...

 ora) gli alogenuri alchilici venivano usati negli estintori...
Si ma non gli alchilanti ! Innanzi tutto perché sono si 
magari autoestinguenti, ma non incombustibili.
I pochi alogenuri utili (tetracloro metano e tetracloro 
etilene) sono incombustibili.
Chimicamente non sono neppure alchilanti, o lo sono poco, ma 
il metabolismo li attiva, purtroppo, con sintesi "suicide". 
Ad es. CCl4 penso possa portare (non ricordo come) a 
fosgene, che rovina tutto quel che incontra.
Mi pare siano entrambi molto epatotossici, perché è al 
solito il povero fegato che tenta di smaltire questa roba 
xenobiotica. Purtroppo tentando di renderli più idrosolubili 
in qualche modo, finisce per attivarli sensibilmente.
Che palle però, un tempo mi ricordavo molte più cose sui 
tumori ... sta svanendo tutto inesorabilmente :-(
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: 2 quesiti

Salve a tutti!2 domandine:
Perchè non si può misurare il cof. di att. per uno ione singolo? Solo xchè
non si può isolare in soluzione? E non si potrebbe scegliere arbitrariamente
il valore di uno ione come riferimento e calcolare quindi tutti gli altri in
sua funzione invece di usare il coeff  medio per un elettrolita AmBn?
Ho una soluzione 0.1M di ac. solforico.Perchè la forza ionica non è 0.3?Il
libro dà come risultato 0.116.
Grazie se volete rispondere

 0.3?Il libro dà come risultato 0.116.
Miiiiiiiiiii come odio la forza ionica!

 PS: non ripostare 2 volte la stessa cosa può essere fastidioso!
Scusa se ho urtato la tua sensibilità!Evidentemente erano due domandine
importanti per me e speravo in una risposta.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Idrossiapatite ?

Alla radio ho sentito la pubblicita di un dentifricio che "ricostruisce"
lo smalto dei denti ,poiche conterrebbe idrossiapatite che dovrebbe
attaccarsi ai denti, a me suona strano, e possibile questo fatto o e solo
pubblicita ?
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 pubblicita ?
Io so che la usano anche i dentisti in alcuni trattamenti per 
rimineralizzare lo smalto, soprattutto per proteggere i colletti 
scoperti che generano sensibilità al freddo.
Però non so se funziona anche in un dentifricio, o se è solo propaganda :-)
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 ai denti, a me suona strano, e possibile
Se ne parla anche su Wikipedia italiana
(ma non c'è nella versione anglosassone):
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Idrossiapatite
"Di recente è stato introdotto in Italia
il primo dentrificio al mondo con cristalli
di idrossiapatite. Frutto della collaborazione
tra l'azienda Guaber e l'università di Bologna,
questo dentifricio promette (da verificarsi
in futuro) una progressiva riparazione delle
microfratture presenti sullo smalto dentale.
Il nome commerciale è Blanx Biorepair."
Questo dentifricio non sembra piacere a quelli
di Altroconsumo... però sono stati ammoniti:
 
http://www.altroconsumo.it/map/show/12530/src/198373.htm
Se non si fa troppo caso al nome deturpato
in "idrodiassapite", c'è pure questo thread:
 
http://groups.google.it/group/it.scienza.medicina/browse_thread/thread/826d1ded5bd2d84c
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Creare un atomo......e altro ancora

Sarei felice se visitaste il mio sito per poi creare un dibattito:
http://www.webalice.it/pergenti/Universe.htm

 
http://www.webalice.it/pergenti/Universe.htm
Ti segnalo un sito utile :
www.lescienze.it
ci si può iscrivere a una specie di servizio GRATUITO di 
mailing-list, sottoscrivendo argomenti di interesse soggettivo e 
ti vengono spedite più volte alla settimane le news scientifiche
io leggo spesso le recensioni degli articoli, con grande 
interesse (anche perché il livello è basso e divulgativo ... a 
volte anche troppo cosa che lo rende anche un po' vago)
Ti può servire a scoprire quel che è considerato incerto 
"up-to-date", farti una grossolana idea di quanto è dato per 
noto e quanto è dato per assurdo (estrapolando un po' si 
comincia a concepire i confini dei concetti di massa, tempo, 
velocità, temperatura etc).
(consiglio gli argomenti di fisica, astronomia e simili)
ciao
Soviet-Mario

...

RISPOSTA:
La forza di quello che dico è nel mettere in discussione tutto ciò che
ho imparato al liceo scientifico, per capire, generare la realtà
partendo dal niente e confrontandone il risultato con quello che ti
può insegnare un qualsiasi libro di fisica


capisco, sfida interessante : vuoi reinventare l'acqua calda 
"male" ignorando gli avanzamenti già compiuti da centinaia di 
scienziati in un mezzo secolo o più (la fisica odierna al liceo 
sostanzialmente non si insegna o si lambisce soltanto).
Imho prima di partire con esperimenti di ragionamento ab-initio, 
bisognerebbe quantomeno acquisire le basi e la conoscenza di 
tutto ciò che si sa attualmente. L'obiettivo di perfezionare la 
fisica "liceale" è già stato raggiunto e migliorare qualche 
legge personalmente (posto di riuscirci) è soltanto uan sfida 
personale, che neppure brilla per umiltà, ma spesso non aggiunge 
niente a ciò che l'umanità sa.
Poi, per carità, ogni tanto nasce qualche Hawking o Ramanujan, 
ma è una cosa purtroppo rara.
ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ottissimo e conclusivo (spero)

L'argomento non ha stretta assonanza con la chimica, ma chimica è tutto,
compresa l'acqua e le sue proprietà. L'acqua è necessaria alla vita, senza
di essa non avverrebbero le indispensabili reazioni biochimiche ecc. ecc.
La chimica è una scienza sperimentale per eccellenza e difenderne i suoi
metodi dalle speculazioni levantine equivale a difenderla da nemici
sleali. Anche se l'argomento ha più a che fare con la medicina o la
biologia, parlarne in questa sede non è inopportuno, in quanto molti
utenti lavorano (o studiano, come me) nel campo della chimica farmaceutica
e l'argomento li riguarda in particolare.
Nel web si trovano tantissime informazioni sul Dr. Fereydoon
Batmanghelidj, molte delle quali appartengono ai suoi sostenitori. Cito un
solo link (in inglese), stringato ma molto chiaro:
http://www.quackwatch.org/11Ind/batman.html
Se la cosa andasse per le lunghe, e se si decidesse che l'argomento è
troppo OT, proporrei di spostare la discussione in it.scienza.medicina.
Un caloroso saluto a tutti gli utenti.
-- 
Semmai, l'unico contributo di Dio potrebbe essere stato quello di avere
trasformato parecchia energia in materia. Per tutto il resto (sintesi
organiche, inorganiche e reazioni termonucleari) la Sua partecipazione non
è strettamente necessaria... :D
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Per chi non avesse voglia di leggere e tradurre il documento in inglese,
posto alcune chicche sul Celebre Luminare:
"Batmanghelidj sostiene che l'acqua sia una delle principali fonti
energetiche per il cervello e l'intero organismo, che si produce energia
"idroelettrica" (MEGAROFTL!!!) scindendola in idrogeno ed  ossigeno."
Non ho parole.
Ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AgCl

Come posso sciogliere un precipitato di AgCl ?
Ho provato con HCl, ma con scarsi risultati

Ammoniaca, anche diluita (min 0.5M).
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: carbocationi UN AIUTO PER FAVORE

spero mi possiate aiutare e vi ringrazio in anticipo.nella
solfonazione di un naftalene perchè il prodotto alfa sostituito (il
prodotto cinetico)si forma + velocemente?Sul libro c'è scritto che si
forma + facilmente perchè l'intermedio carbocationico che porta alla
sua formazione è più stabile...ma un carbocatione quanto meno stabile
è non dovrebbe essere tanto più reattivo?ciao.


se qualcuno fosse così gentile da disegnarmi l'intero grafico per
capire il controllo cinetico e termodinamico della solfonazione del
naftalene (prodotto in pos alfa e prodotto in pos beta)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Monometilidrazina

Ciao,
qualcuno mi saprebbe dire la formula chimica della monometilidrazina, il
combustibile che usa Paperinik per la sua Pi-kar?
Grazie
P.

H2N-NH-Me
ovvero
H2N-NH-CH3?

 combustibile che usa Paperinik per la sua Pi-kar?
Una sferzata di vitlaitŕ alla macchina in po' pigra?
Sarei curioso di vedere l'effetto.
Ciao

 Sarei curioso di vedere l'effetto.
Nah, la Pi-kar non è così pigra :)
Se la vuoi conoscere, compra gli arretrati di PK... o da' un'occhiatina qui:
http://utenti.tripod.it/pkna/Pkproject/pikar.htm
ciao
P.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: controllo del ph

Una domanda da ignorante in materia
Se ho un liquido con pH 4,8 e lo voglio portare a 5,8 mediante una soluzione
acquosa di acido citrico al 10%, quanta soluzione in termini di massa mi
servono?
grazie per le eventuali risposte


Direi che se ci riesci è da Nobel per la chimica^_-
Se aggiungi un acido il pH scende,per farlo salire devi aggiungere una base.
King



Ciao Francesco,
intendevi forse chiedere quanta soluzione di acido citrico serve per
portare a pH 4.8 una soluzione che inizialmente ha pH 5.8?
(una soluzione di acido citrico al 10% m/m ha circa pH 1.7 e mi pare
dura alzare il pH di una soluzione aggiungendo una soluzione ancora
più acida). O forse volevi dire aggiungendo tricitrato?

volevo dire da 6.8 a 5.8,
ma comunque da quanto ho capito non è così semplice come pensavo
grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biochimica

Salve ragazzi,
frequento il terzo anno di chimica ed ho cominciato da poco il corso di
chimica biologica che mi sta prendendo moltissimo. Sono stato sempre
affascinato dalla catalisi in genere, ma la perfezione di questi affari
naturali mi fa accapponare la pelle e nella mia vita mi piacerebbe studiarli
da chimico.
Nella mia città non c'è un indirizzo del biennio che tratta questo argomento
(ho soltanto l'indirizzo organico, inorganico, analitico e chimico fisico)
per cui vorrei sapere se qualcuno di voi sa se qualche università italiana
ha un corso di laurea in chimica con un indirizzo di questo genere oppure se
esistono delle scuole di specializzazione post-laurea.
Aiutatemi...sono nel panico perchè non so cosa fare!

esistono delle scuole di specializzazione post-laurea.
A Milano c'e' l'indirizzo organico-biochimico, comunque da quello che
ho visto gli indirizzi sono abbastanza "farlocchi" nel senso che
comunque non e' una cosa molto formale e si puo' scegliere benissimo
tra qualsiasi esame degli opzionali (e anche dei fondamentali di
indirizzo, al massimo viene considerato indirizzo liberalizzato).
Penso sia piu' importante che scegli gli esami in base a cosa tu vuoi
sapere e in base ai professori (ce ne sono alcuni in gamba per cui
vale la pena seguire il corso anche se non e' di interesse primario
IMHO). Poi per quello che deve invece rimanere scritto un indirizzo
piuttosto che un altro non e' poi cosi' influente (forse quello che ti
indirizza di piu' e' quello Chimico-fisico e specialmente
elettrochimico, per il resto non e' strano vedere un organico che
finisce a fare l'inorganico e viceversa).
NOTA: tutto questo viene da quello che ho visto e che mi hanno detto
alcuni prof (alcuni anche del mondo dell'industria) e chi e' uscito
prima di me... io sono al VI anno (suona meglio che I fuori corso ;-))
e spero di entrare in tesi a marzo: chimico (bio)organico... ma come
dice un mio amico piu' bio che organico :-)))
-- 
Ciao!!!
Michele

 esistono delle scuole di specializzazione post-laurea.
A Roma c'è un indirizzo "chimica dei sistemi biologici", sia all'università
"La Sapienza" che a "Tor Vergata".
      Fede
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Composizione urine

La domanda forse potrą farvi sorridere ma ho dei problemi che devo
risolvere, e ringrazio gią da ora chi puņ aiuitarmi.
A me interessa sapere cosa hanno di corrosivo le urine di cane nei confronti
dei metalli ed in particolare ferro e zinco.
Non so se la corrosione sia dovuta al fatto che sia salata e perché il sale
corroda? o se la corrosione sia dovuto al contenuto di acidi urici che non
so proprio cosa siano ma mi sembra per assonanza che siano contenuti nelle
urine, e perché quelle di cane siano particolarmente aggressive.
Grazie a chi volesse chiarirmi le idee .
Doc

 ha scritto nel messaggio
news:D838b.311798$lK4.9...@twister1.libero.it...
