mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: regioisomeri

Cosa è un regioisomero?
Grazie

Grazie
E' l'immagine speculare di un membro di casa Savoia... :) 

Grazie
Ti faccio un esempio: quando tu hai una molecola con due gruppi uguali ma in 
posizione diversa(es. 1,2-propandiolo) ed effettui una reazione(es. Sn2) 
potrebbe essere coinvolto tanto un gruppo che l'altro, ottenendo 2 diversi 
prodotti, due regioisomeri.
Ora, l'esempio riportato non è dei + felici, ma se per caso avessi il 
1,2,3,4,5,6-cicloesanesaolo e lo fai reagire con 2 eq. di tosilcloruro 
potresti ottenere vari prodotti di-tosilati(es. 1,2; 1,3 e 1,4) tutti 
regioisomeri tra loro.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: METALLI per conservare prodotti sterili

Salve a tutti,
dovrei comprare dei barattoli in metallo per conservare del materiale
in un ambiente STERILE.
Sapreste indicarmi qual e' il metallo migliore..o comunque il
materiale migliore, quello che isola meglio dall'esterno e non
rilascia nessun componente chimico...
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:60a3f37b.02122...@posting.google.com...

Comunemente i recipienti sterili (che quindi possono essere autoclavati) ad
uso clinico
sono in acciaio insossidabile.
ciao!

 grazie
di solito quasi qualunque metallo, a patto che sia inerte o
passivo sia al contenuto sia all'ambiente (nelle condizioni in
cui deve operare), non rilascia virtualmente alcun genere di
addittivo (non essendo addittivato come molte plastiche né
solubile) e, parimenti, è pressoché impenetrabile ad acqua, CO2,
e tutti i normali i gas con l'eccezione (nel caso di nichel e
affini) dell'idrogeno. Quindi su questo aspetto vai sul sicuro.
Per il primo aspetto, l'inerzia chimica, non si può dire senza
conoscere che genere di campione devi metterci dentro.
Come già ti ha detto Vicky, i buoni acciai inox sono
adattissimi, costi a parte, per la maggior parte di usi.
Anche materiali compositi multilayer (tipo l'alluminio rivestito
di polietilene, come nei tetrapack del latte), leggeri, tenaci e
meno costosi, in molti casi, specie x le soluz. acquose, sono
ottimi.
Ciao
Soviet-Mario

Acciao inossidabile?.... In modo più specifico potresti utilizzare il
cosidetto acciao chirurgico... dei contenitori a chiusura ermetica appunto
in acciaio chirurgico li puoi trovare in qualche negozio di sanitaria o
forniture ospedaliere...
Ciao
Alessandro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Titolazione Biamperometrica

Ho un piccolo problema con la titolazione biamperometrica.
Ho cercato su diversi testi una spiegazione della tecnica ma ho trovato 
soltanto quella amperometrica.
Sapreste indicarmi un testo o descrivermi brevemente le differenze 
rispetto l'ampermetrica?
Grazie e scusate per il disturbo!
Bioxxx

Per quanto mi ricordi io la bioamperometria si basa principalmente
sulla capacita di alcuni enzimi di catalizzare reazioni che rilasciano
elettroni che possono essere acettati da mediatori redox o mesmo da
loro stessi (ossidoreductase). Ponendo elttrodi in soluzione con un
determinato voltaggio in grado di riossidare/oss il substrato o
mediatore (o enzima stesso) ridotto/oss si crea una corrente seppur
piccola che puo' essere letta e ricondotta alla concentrazione di
substrato ossidato/rid.
Un esempio di questa applicazione sono i test del glucosio nel sangue
(test strip).
In pratica e' presente nel test strip un enzima (glucose deidrogenase)
che converte il glucosio del sangue in  gluconolactone. La reazione
libera un elettrone che reagisce con un mediatore enzimatico (coenzima)
elettronacettore. La forma ossidata del mediatore
hexacyanoferrate (III), si riduce a hexacyanoferrate (II).  Il test
strip applica un voltaggio tra due identici elettrodi che riconverte il
mediatore alla forma ossidata generando una corrente che e' misurata
ricavando dall'intensita' del segnale la concentrazione di glucosio nel
sangue.
Ciao 
Andrea Zille

Aggiungerei... ma qui gia divago con supposizioni... che il concetto di
bioamperometria possa essere esteso a tutte le tecniche che utilizzano
correnti elettriche generate da esseri viventi o agenti biologici
attivi.
Ciao 
Andrea Zille


Ciao Andrea e grazie per l'aiuto
Bioxxx
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: scissione omolitica

C'è qualcuno che è in grado di spiegarmi con chiarezza cosa sono le
scissioni (o reazioni) OMOLITICHE e ETEROLITICHE? Io ho letto che le
scissioni omolitiche avvengono nelle reazioni radicaliche, mentre quelle
eterolitiche avvengono nelle reazioni ioniche, ma non ci ho capito molto:
vi prego aiutatemi!!
Grazie in ogni caso.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 eterolitiche avvengono nelle reazioni ioniche, ma non ci ho capito molto:
omolisi = rottura di un legame covalente "ad elettroni dispari", ossia
ciascuno degli atomi conserva un elettrone (diventando un radicale)
eterolisi = rottura di un legame covalente "ad elettroni pari", ossia
l'atomo piů elettronegativo (in genere) conserva una coppia di elettroni
(diventando anione se prima era neutrale, o piů negativo di prima) quello
meno elettronegativo resta con zero elettroni (un orbitale vuoto) diventando
cationico se prima era neutrale (o piů positivo).
tipo
A-B  ->  A* + B*  (omolisi)
A-B  ->  A(+) + B(-)  (eterolisi)
(ho un po' fretta perň)
ciao
CCCP++Mario


> scissioni (o reazioni) OMOLITICHE e ETEROLITICHE?
Idrogeno e cloro passeggiano per strada mano nella mano. Può succedere che:
1) si lascino la mano (OMOLITICHE)
2) cloro stacchi il braccio a idrogeno (ETEROLITICHE)
Bye bye!
Raffaele

Visto che siamo in tema, sapresti dirmi anche perchè più gli elettroni in
un composto sono delocalizzati e più il composto stesso è stabile?
Grazie 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vuoto con azoto

Salve, in laboratorio spesso si tirano a secco dei campioni in
solventi organici mediante flusso di azoto. Come mai il solvente
evapora sotto flusso di N2?
Si può usare un altro gas inerte per lo scopo o altri gas in genere
con delle caratteristiche particolari?
Grazie 
mauro

con delle caratteristiche particolari?
qualunque gas secco funziona.
L'azoto e' economico, praticamente inerte e non tossico ne
infiammabile, per questo lo si usa.
Si potrebbe usare benissimo aria essiccata, ma te la devi essiccare da
te realizzando un apparato apposito e non hai alcuna garanzia.

Ma in base a quale principio il solvente evapora sotto flusso di N2?
Vorrei conoscere cosa succede a livello legami per cui il solvente se
ne va evaporando.
Grazie ancora
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riparazione gomma bici

lavorando in un posto infame buco la bicicletta che ho in dotazione un
giorno sì e l'altro pure.
ho due possibilità:
-riempire le gomme di qualcosa.
-aggiustarle con mastice e pezze.
c'e' la possibilità di saldare le forature sciogliendo la gomma della
camera d'aria in modo da unire i due lembi del taglietto/foro?
ho vasta disponibilità di solventi, tenterei con CCl4, cosa ne
pensate?
grazzzie.
la curiosità è piu' che altro chimica perchè mi sono reso conto che su
polimeri/gomme sono ignorantissssimo.
Andrea

 pensate?
premetto, non sono sicuro. Ma direi di no, né termicamente né con solventi.
Trattandosi di un polimero vulcanizzato (e quindi reticolato almeno in
parte), dovrebbe essere 1) insolubile in quasi tutto, al max. sciogli
addittivi solubili se ce ne sono, col che peggiori ancora le cose 2) non
processabile termicamente.
Potresti provare un bel salcicciotto cilindrico di silicone da piazzare
direttamente dentro il copertone (anzi, magari incollato allo stesso).
Per le automobili so che è illegale ! Ma con le bici nessuno eccepirà
Ciao
Soviet-Mario


 -aggiustarle con mastice e pezze.
C'č, forse, una terza possibilitŕ (anche se potrebbe rientrare nella prima):
usare una schiuma antiforature.
Esistono, che io sappia, per auto e per moto.
Potresti provare una di quelle.
Ciao
WP

 Esistono, che io sappia, per auto e per moto.
.... e per bicletta, che unite ad un normale copertone antiforatura, offrono un ottima
protezione contro piccole schegge di legno e pagliuzze di metallo appuntite...
di certo non proteggono dalle spine integre dei rovi o dai chiodi...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dopo il sodio.. il Bromo...

Dunque... passate le prove di fusione del sodio, che qualcuno forse
ricorderà,
ora sono alle prese con quel gran bastardo di bromo per altri  scopi....
Come immagino già sappiate il Br non è facilmente "contenibile", inquanto o
nel tempo si divora il tappo che lo contiene nel suo recpiente, oppure
riesce comunque a sfuggire attraverso anche il più stretto dei tappi.... <_<
Pure il PTFE viene attaccato alla lunga.
Avete suggerimenti su un contenitore idoneo per questo odiabile alogeno? :-)
Thx

Perché non prendi una provetta, scaldi il collo finché il vetro diventa 
pastoso e la chiudi con una pinza, magari torcendo un po' e poi 
scaldando in modo che si saldi tutto per benino? Ultimamente mi sono 
divertito a cazzeggiare col vetro, tipo murano.

 divertito a cazzeggiare col vetro, tipo murano.
Comprendo, quando c'è da fondere un tubetto in vetro per farne capillari, è
sempre una buona occasione per fare il mastro vetraio ;-)
Ma non volevo rinunciare agli indubbi vantaggi del "tappo"...

oooops, sorrry ! ! !
Ma ormai mi conoscete, faccio spesso la cazzata di non leggere 
in ordine logico le risposte ai thread.
Mi spiace per la duplicazione dei contenuti
ciao
cccp++mario



fiala di vetro (comune o neutro) con collo lungo e stretto.
Lo arroventi fino a morbidezza, poi attacchi l'estremo freddo 
alla pompa da vuoto. Risucchia un po' di bromo, è vero, ma il 
vetro pastoso nell'anello riscaldato implode, si strozza da solo 
e si salda. Al limite puoi torcere un po' per affrettare la 
strozzatura.
Una volta chiuso ricuoci un po' la saldatura sin quando si 
uniformizza lo spessore e si "stempra" il vetro.
penso sia uno dei pochi modi pratici.
Ho un due etti e mezzo di anidride solforica sotto vuoto chiusa 
a fiamma, che penso abbia un secolo ed è ancora cristallina e 
splendente come nuova.
ciao
cccp++mario

Beh però il vetro è un ottimo isolante. Le bacchette di vetro che ho fuso io 
le tenevo in mano all'altra estremità ed erano fredde.
Comunque anziché strozzare una fialetta, se vuoi qualcosa tipo tappo 
potresti mettere il bromo in provetta, sciogliere l'estremità di una 
bacchetta di vetro di opportuno calibro e poi metterla sulla provetta. Così 
la provetta resta fredda e quando l'aria dentro si scalda sarà già sigillata 
perfettamente, col calibro inalterato e con la possibilità di estrarre il 
bromo spezzando poco sotto la saldatura. Se usi provette di pyrex, come 
credo siano tutte, non avrai problemi di vetri che si crepano. Al limite 
scalda fino a vedere la fiamma arrossarsi anche il collo della provetta. 
Magari usa una provetta abbastanza lunga... 

comunque è un onore aver avuto la tua stessa idea, e in anticipo 
pergiunta :P

Ampolla (luuuunga:D) sigillata alla fiamma.
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 Ampolla (luuuunga:D) sigillata alla fiamma.
Ampolla luuuunga e graaaande... praticamente... da mezzo litro... O_o
:-)))
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metil-Cicloesano

Ciao,
argomento: conformazione alcani e cicloalcani.
Il mio testo riporta: <<Se un atomo di H del cicloesano è sostituito da un
gruppo metilico o un altro sostituente, il gruppo occupa una posizione
equatoriale in una sedia e una posizione assiale nell'altra sedia. Questo
significa che le due conformazioni a sedia del cicloesano non sono più
equivalenti e di uguale stabilità>>
Onestamente cerco di visualizzare il modello a tre dimensioni ed in ogni
caso direi che solo il carbonio del gruppo metile è in posizione
equatoriale, i suoi atomi di H sono separati tra loro da un angolo di circa
109°, come richiesto dalla "quasi" configurazione tetraedrica.
Al limite i tre H del gruppo metile sono in configurazione assiale rispetto
all'anello in tutte e due le sedie...secondo me...
Diciamo pure che, sempre a mio parere, non ha senso parlare in generale di
posizione assiale o equatoriale per un gruppo sostituente in un anello
perchè gli angoli che si formano tra gli atomi H del sostituente e l'anello
dipendono dalla configurazione del gruppo (tetraedrica o quella imposta di
caso in caso).
Mi sbaglio sicuramente........
Fab
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

"FDM+" <nos...@nospam.nospam> ha scritto nel messaggio 
news:217Z169Z121Z13Y...@usenet.libero.it...

Il ragionamento è giusto, ma per assiale o equatoriale, si intende il gruppo 
in genere, come se posse sostituito da una palla e quindi nel tuo caso si 
guarda solo la posizione del legame C-C 

 guarda solo la posizione del legame C-C
menomale una volta tanto ci azzecco....
Grazie


Poi, scusate, parla di sedie...al plurale.
Ma non è una sola la confromazione a sedia?


 Ma non č una sola la confromazione a sedia?
Una volta che inserisi un sostituente o piů, sono possibili 2 sedie, in cui 
i sostituenti passano dalla posizione assiale a quela equatoriale. 

"FDM+" <nos...@nospam.nospam> ha scritto nel messaggio 
news:217Z169Z121Z13Y...@usenet.libero.it...

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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi campioni di acqua

Ho alcuni campioni di acqua prelevati in alcuni fossi ed un laghetto vicino
a casa mia.
Vorrei sapere quali analisi potrei fare su questi campioni per riscontrare
eventuali anomalie.
Gradirei anche qualche spiegazione su come devo fare i test.
Grazie Drake

Potresti fare un BOD e un COD, oltre a un test sulla presenza di nitriti e
uno sulla durezza... Non sono test difficili da realizzare ma richiedono
tempo e attrezzatura. Ti consiglio di dare un'occhiata a un qualsiasi libro
di chimica analitica applicata (l'Amandola-Terreni andrà benissimo) per
fartene un'idea.
ciao

Se la vuoi bere, bisogna di certo prima di tutto determinare la
carica batt. totale ed in particolar modo i  COLIFORMI  FECALI
(che dovrebbero essere assenti e così pure i patogeni, tipo il
clostridium botulinum). Una mia collega di Biologia saprebbe
come fare, ma su questo non so dirti molto (azz, sono un CTF
rinnegato).
Poi, per citare inquinanti comuni (es. da scarichi abusivi di
pile, batterie e contaminazioni acute della falda) si potrebbe
cercare mercurio, cromo (III e IV), manganese, piombo. Ah,
dimenticavo : ammoniaca assente (contaminaz. fognaria).
Quelli che conosco sono tutti saggi colorimetrici con svariati
reattivi da prepararsi (ma anche in KIT precotti, carissimi per
dosi esigue, ma già pronti ed in vendita, tipo merck, carlo erba
etc) ed un modesto colorimetro.
Ci sono anche metodiche non strumentali con indicatori
complessometrici (anche qualche redox) e titolanti tipo EDTA
.... ma non mi sembra il caso di ricopiarti paginate di dettagli
e procedure che puoi trovare su un qualunque libro, anche da
periti, di chimica analitica.
Anche perché, parlare di : "riscontrare eventuali anomalie" è
davvero molto generico. Chissà cosa mai ci può essere nell'acqua
che t'interessa. Magari tracce di pesticidi clorurati, atrazina,
fertilizzanti, detersivi .... e non si vede niente magari.
Ciao
Soviet-Mario
P.S.
cmq se la vuoi usare per berla, ti conviene una conferma della
ASL a prescindere.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: struttura

Io sono Fabio e faccio la terza in una scuola per chimici(I.T.I.S.).Mi hanno
chiesto di fare la formula di struttura del C2H4O2.volevo sapere se i due
carboni si legano tra di loro.rispondeteeeeeeeeeeeeeeee. GRAZIE :-((((((

 wrote in message
news:V5oy5.8597$4v4.2...@news.infostrada.it...


 wrote in message
39ca...@pfaff.ethz.ch...



e i primi due anni che avete fatto????????
--
"in this world, there is RIGHT and there is WRONG...
...and that difference is not hard to make."
"I thought nothing could help"
"sometimes it seems that way...
...which is why someone should be there to try!"
Frank-El

Non fanno C. Organica i primi due anni.
Credo che la tua risposta gli sia stata mooolto utile.:-)
ciao!!

ciao!!
'azz, ironia e sarcasmo sono sprecati qui!
e comunque non mi pare cle l'acido acetico si veda solo a ch. org.!
o sbaglio?


 --
i primi due anni sono comuni a tutti gli indirizzi e chimica (se ben
ricordo) è una materia molto secondaria del secondo anno. In pratica si
comincia dal terzo sono tutte le materie sono inerenti alla chimica. Salvo
cambiamenti, mi sono doplimato nel '70
andrea

piů o meno č cosě.
Ciao!!

Hai ragione sull'ironia, ma almeno la mia non č finalizzata a prendere in
giro qualcuno che ha semplicemente posto una domanda. Se quest'ultima per te
č di livello troppo basso puoi semplicemente evitare di rispondere!!
Ciao!!
P.s. magari te non volevi essere offensivo come sei sembrato a me. Xciň ti
chedo scusa per la risposto a pH 1 che ti scritto prima!
;-)


Si
(questa la so hehehehe)
Asia

 wrote in message
WLpy5.570$Q23....@news.infostrada.it...



chedo scusa per la risposto a pH 1 che ti scritto prima!
mmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmm, non so!!!!!


 per la risposto a pH 1 
 :-DDD

 wrote in message
8qe3i3$4g4$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 wrote in message
veJy5.10691$Q23.2...@news.infostrada.it...


o sbaglio?
Hehehe
e' proprio acido acetico!
Era abbastanza facile, bastava pensare che non e' detto che la
struttura sia simmetrica.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reattore a fusione fredda fatto in casa!?!? :O

ciao a tutti, volevo proporvi all'attenzione questo sito
http://jnaudin.free.fr/
 che giorni fa ho ricevuto da un amico! sono presenti
vari esperimenti seguiti da diversi ricercatori universitari sparsi per il
mondo e tra le varie sezioni vi è una che propone di costruire un piccolo
reattore a fusione fredda in un barattolo praticamente. tale congegno
sarebbe anche in grado di produrre del BingoFuel ovvero un gas sintetico
utilizzabile per alimentare motori a combusione interna!! la cosa mi ha
incuriosito parecchio e sembra facile da fare ma ho alcuni dubbi e mi
piacerebbe se qualcuno fosse gia a conoscenza della cosa o fosse interessato
e volesse aiutarmi a realizzare la cosa. ma secondo voi avviene davvero una
fusione atomica con generazione di plasma e via andare?? da quale reazione
chimica viene fuori il suddetto gas che pare sia anche protetto da brevetto
e in sperimentazione dal governo americano come fonte energetica
alternativa??? sono davvero curioso e spero lo sarete anche voi... ciao a
presto! :)

 fusione atomica con generazione di plasma e via andare??
se la fusione fredda esistesse dovremmo riscrivere 3/4 della fisica atomica
moderna.(commento del prof di fisicaC.E. Bottani del politecnico di milano)
ricordo anche per chi volesse andarci
"Presentazione della Laurea Specialistica in Ingegneria Nucleare - Il giorno
27 maggio, presso il Dipartimento Ingegneria Nucleare (Via Ponzio, 34/3),
alle h 15 verrą presentata la nuova  Laurea Specialistica in Ingegneria
Nucleare. Alla fine della presentazione sarą possibile visitare i laboratori
del Dipartimento - per informazioni: 
laureas...@polimi.it
"

moderna.(commento del prof di fisicaC.E. Bottani del politecnico di milano)
Sono in molti a pensarla cosě, ma questo non so fino a che punto sia
significativo. Io non ne so nulla in proposto, ma so che alla Pirelli,
all'ENEA e all'INFN, stanno facendo ricerca sulla fusione fredda.
Per alcune informazioni segnalo la pagina
http://www.minerva.unito.it/Bollettino2002/Bollettino14.htm#Dossier
 

> stanno facendo ricerca sulla fusione fredda.
se non si facesse credo che sarebbe un ritorno al passato.
il fatto che se qualcuno dice che non è possibile forse ha fatto qualche
esperimento in proposito.


wrote:

Certo è possibile che sia così. 
Ma nel caso in questione, data la scarsa riproducibilità dei
risultati, che era molto marcata prima che le tecniche venissero
affinate,  quest'area di ricerca ha assunto una veste oscura, quasi da
pseudo-scienza.
Coloro che hanno iniziato a occuparsi di fusione fredda non sono stati
presi troppo sul serio, in alcuni casi  anche derisi o presi per
ciarlatani. Questa situazione naturalmente ha tenuto alla larga i
ricercatori e non ha permesso di compiere le dovute verifiche.
Quindi per rispondere alla tua affermazione, forse ha fatto qualche
esperimento o forse no.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quesito stranerrimo : QUADRUPOLI chimici ed eventuali bizzarrie

Oggi guardando un po' di punti di fusione vari, non so come, 
mi sono chiesto se certe (*) molecole abbiano alcune 
proprietà peculiari.
Sappiamo che esistono molecole polari (tipo H2O, HCN) e non 
polari (tipo CCl4, benzene etc), sorvolando sul lato 
quantitativo.
Sappiamo che la polarità incide su molte proprietà chimico 
fisiche ed anche ottiche ed elettriche.
 
Mi chiedevo come si collocherebbero e cosa distinguerebbe, 
se alcunché, molecole (*) QUADRUPOLARI.
L'idea mi è venuta guardando il
bis [2,3-c], [5,6-c] N-metil-pirrolil cicloesan 1,4-dione
 
é un nome a cazzo perché non mi ricordo molto di 
nomenclatura, ma diciamo, il "para like" cicloesan dione, 
che sui due unici lati liberi di condensare, sia fuso a 
destra e a sinistra con due cicli N-metil pirrolici, sui 
loro lati opposti all'azoto.
 
La molecola ha asse di simmetria binario, e non è polare, ma 
ha sicuramente una distribuzione di carica con due punti 
positivi, i nuclei pirrolici, in particolare gli azoti) e 
due punti negativi, i due ossigeni carbonilici, a rombo, di 
modo che i baricentri coincidano e non ci sia risultante polare.
 
Cos'avrà di diverso da una molecola apolare in senso sia 
globale sia "locale" ?
Un'unica cosa mi vien da dire per certo : la possibilità di 
associarsi e di solvatarsi sono proprietà che dipendono 
anche dagli intorni locali, ergo dovrebbe essere interagente 
con sé stesso.
MA mi interrogavo se avesse qualche particolare proprietà 
chimico fisica, che so, sensibilità a campi, elettrici, 
magnetici, vattelapesca.
 
ANY IDEA ?
ciao
CCCP
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

ANY IDEA ?
Una domanda di riserva?
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: delucidazioni

 
          è possibile sublimare l'uranio, se si :
si puo far passare il sublimato attraverso un fascio di neutroni?;
così facendo si genera una fissione!?;
è possibile a tal punto utilizzare l'energia come propulsore?;
se aggiungessimo del deuterio?;
anche se vietato da non ricordo quale convenzione, usare l'energia atomica
nello spazio,
cercavo di rendere quanto più vicino alla realtà, un modello che sfrutta
tali principi.
chiunque voglia collaborare, criticare, contestare, progettare, discutere
tali idee è un graditissimo aiuto nonchè una piacevole discussione.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 tali idee è un graditissimo aiuto nonchè una piacevole discussione.
ciao
Soviet-Mario


 Soviet-Mario
Ciao
	Mavimo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica forense

sono iscritta alla facoltà di chimica all'università di Pavia e mi
piacerebbe fare una tesi su un argomento inerente alla chimica forense. Ma
che sbocchi posso avere in futuro qui in Italia? a chi mi posso rivolgere
poi per svolgere il lavoro di Chimico Legale ?
Grazie


wrote:

A scopo di interesse personale hobbistico tempo addietro mi interessai
di una ricerca sulla chimica forense in rete ma non trovai moltissimo.
Vidi qualche sito della Polizia scientifica alla quale potresti
rivolgerti per svolgere il lavoro che ti piace; comprai anche n libro
Chemistry&Crime mai tradotto in italia che reputo molto bello che
tratteggia la storia delle metodologie dall'inizio della applicazione
della chimica alla risoluzione di casi criminali.
Cmq è un campo affascinante e io ho tratto l'impressione che in Italia
non ci sia una vera scuola su questo mentre in America ed in altri
paesi esteri si.
--
TT

 wrote in message
JFaJ6.23590$UW4.1...@news.infostrada.it...

A mio avviso dovresti lavorare con la  Procura della Repubblica del tuo
capoluogo.
Da molti anni sono consulente giudiziario e nel campo che indichi il lavoro
è continuo, per quanto ne so, e lo sarà sempre di più, con il progresso
della chimica.
La  Procura della Repubblica è il primo tuo cliente potenziale.
Il secondo tuo cliente potenziale è la camera di commercio del luogo in cui
stai, nel reparto merceologico e di classificazione di qualità.
Poi ci sono i consorzi di produzione doc.
Se ti metti insieme con altre donne, dopo avviata la nuova professione, hai
anche diritto alle agevolazioni finanziarie per le nuove imprese.
Ciao
Ing. Romano De Simone

sono iscritta alla facoltà di chimica all'università di Pavia e mi

Per la tesi di laurea, ti conviene contattare (personalmente o tramite
il tuo relatore) il CIS (Centro Investigazioni Scientifiche) dei
Carabinieri, a Parma. Dovresti trovare il recapito sul sito del
ministero dell'interno, o potresti chiederlo al comando Carabinieri
della tua zona. Se non lo trovi riscrivimi, e te lo cerchero'. So che
sono disponibili a svolgere ricerche in collaborazione con laureandi.
Esiste poi un interessante Corso di Perfezionamento post-Laurea in
Scienze Forensi, organizzato dai dipartimenti chimici dell'Universita'
di Parma.
Trovi maggiori informazioni all'url:
http://relpub.ceda.unipr.it/facolta/scienze/scienzeforensi/
Ciao e buona giornata
Alchim

 wrote in message
3af6c3f...@news.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Heisenberg

Ciao,
sui miei appunti è scritta la seguente frase in merito il principio di
indeterminazione "se la regione di spazio in cui la funzione d'onda psi
diversa da zero è molto grande allora un unico treno d'onda approssima
molto bene la funzione d'onda di una particella; in questo caso la
quantità di moto sarà ben definita essendo la componente cromatica di
psi unica, ma la posizione della particella sarà nota con grande
incertezza in quanto la regione in cui psi^2 diversa da zero è
grande."
chiaramente i dubbi sono sul perché un treno d'onda (pacchetto d'onde
a sfasate ?!) approssima bene la funzione d'onda e cosa sia la
componente cromatica di psi e perché unica.

 componente cromatica di psi e perch=E9 unica.
Non hai tutti i torti: non si capisce niente...
Pero' questa e' una domanda di fisica. Se la fai su isf avrai piu'
risposte e magari una discussione.
Non e' detto che solo perche' sei uno studente di chimica tu debba
postare qualsiasi domanda su questo NG...
 
-- 
Elio Fabri

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Puzza di profumo...

Domanda breve: esiste un prodotto in grado di neutralizzare odore
 di profumo da indossare senza rovinare l'oggetto su cui si
 trova?
 
--- Domanda lunga  --- cut here ---8x--- cut here ---8x-----
 
Un vero bastardo animale piezz'e' mmier.. mi ha venduto un
 ricevitore AV dello stereo come prodotto guasto che dovrei
 riparare, gli ho chiesto prima se veniva da casa di fumatori e
 lui non mi ha risposto, io tra le varie domande fatte non mi sono
 accorto che mancava quella risposta e ho ordinato il coso, mi
 arriva con una puzza tremenda che sembra il misto di sigaretta e
 profumo di bassa lega , ci ha vuotato una bombola su, puzza
 talmente che mi sono lavato tre volte le mani con acqua calda,
 sapone in polvere per lavatrice e alcool e sentivo ancora puzza,
 magari l'ha messo per coprire la puzza di fumo, ora si trova
 fuori sul balcone, ora visto che non so come andrà a finire
 questa storia (che gente ignorante che c'è, ho due volte il
 vomito) ma se finisce che mi devo tenere il pezzo essendo che lo
 devo riparare deve sparire la puzza, tra l'altro oltre la puzza
 di fumo io odio i profumi..
 
ringrazio..
 
 
-- 
 
 
----Android NewsGroup Reader----
https://piaohong.s3-us-west-2.amazonaws.com/usenet/index.html
 

Niente, convinto che non ci fosse nulla altro, gli ho rovesciato
 sopra un pentolone di acqua bollente saponata, l'odore è sparito
 nella parte interna e dietro, la parte davanti è di plastica,
 avevo paura si rovinasse l'ho bagnata poco e un pochino puzza ma
 sopportabile tanto lo venderò..


  sopportabile tanto lo venderò.
 
devi smomtare il mobile e lavare ogni parte con acqua e sapone
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: luminol

Volevo sapare dove trovare o preparare del luminol
do una festa e volevo spruzzarlo sul mio cancello(di ferro) per renderlo 
visibile di notte (la mia vie non č illuminata)
in alternativa come posso fare (una cosa carina non le solite candele 
fiaccole ecc.)
grazie 

 toccare). Imho fa figo !
Esistono anche vernici fosforescenti spray, ma essendo
basate sul fenomeno della luminescenza di cui ho parlato
nell'altro post, emettono luce per poco tempo. Comunque
io ho trovato questa vernice in un negozio di grafica, timbri,
cartelli e simili.
Un effetto migliore e stabile lo si potrebbe ottenere con vernici
fluorescenti illuminate da lampade di wood, le piu' comuni
hanno colore verde, arancione e giallo.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Verniciarlo mi sembra un po eccessivo  cspargerlo di pece pure
A me serviva una cosa facile da spruzzare e che avesse effetto per qualche 
ora dopodiche svaniva e con una bella sciaquata non lasciava tracce
sapendo cosa contengono potrai preparare due soluzioni
tipo quelle delle starLigth spuruzzo prima l'una poi l'altra e sai che 
figata tutto il cancello fosforescente per qualce ora ma cosa contengono e 
dove tove trovo il necessario? 

>
Ad ogni modo io la metodica dovrei averla da qualche parte... Ma i 
reagenti mi pare non fossero così... Comuni... Domani se la trovo te la 
mando. Comunque condivido quello detto da Soviet_Mario... Per far 
partire la reazione chemioluminescente, in università ci siamo fatti 
venire "due braccia così" a furia di agitare provette...
PB

Non la trovo più... Devo aver cancellato la versioen digitale, ma dire 
dove ho messo quella cartacea p un impresa. Ad ogni modo credo che su 
internet si possa trovare la metodica, su alcuni siti didattici, e anche 
la preparazione della soluzione di luminol.
PB


 visibile di notte (la mia vie non è illuminata)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Curiosità stupida?

... forse!
Io comunque la domanda la pongo ugualmente.
Esistono in commercio delle delle bevande (caffe, tè, ecc.) che sono
contenute in un bicchiere con in fondo uno "scomparto" che se premuto libera
delle sostanze che provocano calore e riscaldano il bicchiere e quindi il
suo contenuto.
La mia domanda è questa: che sostanze entrano in gioco perché ciò possa
avvenire? Qual è un possibile schema di reazione per tutto ciò?
Solo una curiosità che mi è venuta!!
Grazie!

 ha scritto nel messaggio
news:zazI6.10566$UW4.7...@news.infostrada.it...



si usa anche lo stato metastabile dell'acetato di sodio triidrato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fotochimica

Ciao a tutti.
Avrei bisogno di sapere un paio di cosettine di fotochimica, ossia:
- cosa si intende per transizione nonadiabatica;
- come si fa a determinare la costante di acidità di un composto nello
stato eccitato.
Grazie a chiunque voglia avere la pazienza ed il tempo di cimentarsi.
Saluti.


Sperimentalmente credo si impieghino tecniche spettroscopiche
(fluorescenza e assorbimento) e relazioni ottenute da cicli
termodinamici. Una possibilità è di usare la seguente relazione
approssimata:
pK - pK* = N_A(hDv)/2,3RT
Dv è la differenza di frequenza tra le transizioni elettroniche HA ->
HA* e A(-) -> A*(-); N_A il numero di Avogadro.
Se la differenza di energia tra HA e HA* è maggiore rispetto alla
differenza di energia tra A(-) e A*(-), allora HA* sarà un acido più
forte di HA (pK>pK*). L'approssimazione consiste nel considerare la
variazione di entropia tra HA e A(-) uguale a quella tra HA* e
A*(-).
Si può anche dare una stima della pK* usando metodi computazionali
quali ZINDO, CIS, MCSCF, CASPT2, etc..


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sostituzione nucleofila e B- eliminazione

Ciao a tutti, studiando i meccanismi di reazione di s. nucleofila e 
B-eliminazione, mi è sorto un dubbio.
Lo ione etossido, essendo un nucleofilo, è anche una base.
Pertanto, se metto a reagire questo ione con bromocicloesano, lo ione 
etossido dovrebbe poter reagire sia come base, attaccando l'H, che come 
nucleofilo, attaccando il C legato a Br.
Risultato? I prodotti di reazione saranno sia etossicicloesano che 
cicloesene ed etanolo?
In reazioni di questo tipo, in linee generali, avvengono sempre entrambe le 
due reazioni, indipendentemente dal fatto che la resa potrebbe essere 
maggiore per un prodotto rispetto che per l'altro e quindi magari la 
sostituzione sia favorita rispetto all'eliminazione, dato che questo dipende 
dalla natura dei vari composti?
Grazie di cuore, bacioni 

 dipende dalla natura dei vari composti?
Eh??
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: umidità

Ho un problema che per me è un pò complicato!
Devo calcolare l'umidità in un ambiente (con una finestra) che si è
venuta a creare dopo la rottura di una condotta d'acqua all'interno
della stessa!Quindi il primo problema è capire dato un ambiente di cui
conosco il volume e la superficie, ed eventuale scambi d'aria  con
l'esterno, ed il battente d'acqua che si è instaurato dopo la rottura
del tubo, l'umidità che si avrà nel tempo, e se si raggiungono
eventuali condizioni stazionarie(naturalmente posso ipotizzare t e u
ext)!
Poi il secondo problema è che all'interno di questo ambiente ho del
carbone vegetale, quindi dovrei capire come è variata l'umidità
all'interno di questo materiale!
Grazie mille

Per l'umidità dell'ambiente io ricorrerei ad un sano igrometro, magari
facendo più misurazioni nel tempo e mediando.
Per l'umidità nel carbone vegetale, avendo a disposizione una bilancia
(precisa a seconda di quanto preciso ti serve il valore) e una stufa (o un
forno non a microonde) potresti fare una misura con due differenti pesate
prima e dopo un riscaldamento in stufa a 120°C.
Forse è un metodo un po' grossolano ma...
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 Forse è un metodo un po' grossolano ma...
la ringrazio per la 
risposta.ma
 vorrei sapere se ci sono curve
sull'umidità del carbone al variare dell'umidità esterna?

 Forse è un metodo un po' grossolano ma...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: corrosione vetro con HF

Volevo tentare di corrodere del vetro per mezzo
di acido fluoridrico.
Ho a disposizione solo una soluzione al 10%
trovata al supermercato come smacchiatore
per ruggine. Dovrebbe essere sufficiente
come concentrazione?
L'ho lasciata in una provetta per un giorno
e mezzo ma non è successo niente.
Qualche ora fa ho aggiunto un po di acido
solforico al 95% che dovrebbe servire per
accelerare il processo ma niente ancora.
Dovrei tentare di scaldare il tutto?
Ora che ci penso, la provetta potrebbe essere
in vetro pirex, ha un colore giallastro. L'HF
eventualmente attacca anche il pirex? Grazie.

 per ruggine.
Molto probabilmente è troppo poco. Per fare le incisioni industriali, se 
non ricordo male, si usa una soluzione al 20-25%. In commercio si trova 
l'azeotropo al 38% circa.
Prova a vedere se sul vetro è rimasta al limite una leggera satinatura. 
Più di questo credo che non puoi sperare.
Attenzione che l'acido fluoridrico è uno degli acidi minerali più 
pericolosi che esistano. Oltre ad essere estremamente caustico e anche 
molto tossico, a causa della sua affinità col calcio. Il segno 
dell'ustione e i sintomi di intossicazione si possono manifestare anche 
dopo molte ore dal contatto.
Una ustione, anche non pesante, sul 10% della superficie corporea è 
sempre mortale...
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/


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HF attacca bene la fused silica, il pirex e qualunque altro affare in 
vetro che ho in lab. già a concentrazioni intorno a 10^-2 M (in qualche 
ora). Occhio che la corrosione a volte non produce l'effetto smeriglio.
Attenzione agli esperimenti improvvisati, HF è molto, ma molto, ma molto 
tossico. 
Ciao!!!

 pericolosi che esistano.
Lo so, grazie. Penso che sia per questo motivo che
è diventato molto difficile trovare prodotti domestici
che contengono HF. Ho visto che adesso quasi tutti
gli smacchiatori per ruggine non usano HF ma enzimi,
presumo molto meno tossici.

 presumo molto meno tossici.
enzimi ? Non lo sapevo.
ciao
Soviet_Mario

Dopo un mese, voglio riferire la conclusione
dell'esperimento.
In questo periodo ho lasciato un agitatore di
vetro parzialmente immerso nell'acido fluoridrico
al 10% con l'aggiunta di poco acido solforico.
La cosa interessante è che il vetro si
è leggermente disciolto rimanendo perfettamente
liscio e trasparente, come potrebbe essere una
bacchetta di zucchero in acqua.
Quindi nessun aspetto satinato, come mi
aspettavo. Per questo motivo inizialmente
non vedevo nessun effetto. Ora invece il vetro
appare leggermente assottigliato, dell'ordine di 0,1
mm, nella parte che è rimasta immersa nella soluzione.
Grazie a tutti dei consigli.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: potassio ioduro XX cristalli

cosa significa il simbolo "xx"  vicino alla descrizione del sale ?
grazie e saluti 

 cosa significa il simbolo "xx"  vicino alla descrizione del sale ?
Credo che xx sia semplicemente una abbreviazione per "cristalli".
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acciaio ossidato

Ciao a tutti.
Qualche tempo fa ho acquistato da un ferramenta delle sferette in
acciao: il commesso mi aveva assicurato che era inox, ma ora mi ritrovo
con dell'ossido sulla superficie delle sferette. Come posso eliminarlo?
Ho provato ad utilizzare dei prodotti specifici (smakbrillacciaio) ma il
risultato è stato pressochè nullo.
Cosa posso fare? Far bollire le sferette con dell'acido (succo di
limone, aceto)? Soda caustica?
Altro?
Zio Kento che disossida.

 ha scritto nel messaggio 
news:44524ee3$0$36929$4faf...@reader3.news.tin.it...

Non conoscendo la lega delle sfere (se fosse inox non sarebbe attratto da un 
magnete), ipotizzando che siano di ferro al carbonio in lega a bassa 
percentuale di qualche metallo che ne aumenta la durezza (tugsteno, vanadio, 
ecc..) utilizzerei come primo trattamento non aggressivo, la pulitura con un 
panno intriso di petrolio lampante o benzina. Se il risultato non fosse 
adeguato alle aspettative, sgrassaggio con acqua sapone e carbonato di sodio 
(usa guanti di gomma per l'operazione) e successivamente lavaggio in acido 
fosforico diluito (3-10%) e caldo 30-40°C.
Dimenticavo, anche il succo di limone potrebbe essere efficace se lo 
spessore e la compattezza della ruggine non sono esagerate. Altra 
alternativa al limone, acido fluoridrico molto diluito per le stesse 
condizioni di ruggine superficiale.
Un saluto
G.R. 

 magnete)
Non è detto. Questo solo se è un acciaio austenitico.
-- 
Saluti
VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nitrato di uranio

Avrei gentilmente bisogno di informazioni o anche semplicemente di una
chiave
di ricerca per questo composto chimico.
In rete sono riuscito a trovare poco più di niente.
Avrei bisogno di informazioni più che altro relative all'utilizzo civile
e/o industriale.
Ringrazio quanti si adopereranno.
pippo

 e/o industriale.
Sul sito della sigma-aldrich c'è il nitrao di uranile esaidrato, ma non 
te lo vendono, ovviamente...
Ho trovato questo sito: 
http://web.ead.anl.gov/uranium/index.cfm
Parla della manifattura dell'uranio impoverito. Sulle foto c'è anche 
l'uranile nitrato (il cosiddetto "yellowcake").
Prova a vedere.
Ciao, Raffaele

 l'uranile nitrato (il cosiddetto "yellowcake").
Immaggino cosa possa succedere se in caso di controlli da parte delle forze 
dell'ordine venisse trovato del nitrato di uranile. Pensa solo ai titoli dei 
giornali del giorno dopo... " tizio trovato in possesso di materiale atto 
alla costruzione della bomba atomica!!!! "  :-))))))))))))))))))))))
Ciao
Alessio 

 l'uranile nitrato (il cosiddetto "yellowcake").
Forse mi sbaglio, ma il carbone giallo č l'uranio naturale di miniera sotto 
forma di ossido (non ricordo esattamente la forma),non di nitrato 

 
Non so... su una foto c'era in didascalia uranl nitrate (yellowcake)... non sono un esperto...

 sotto forma di ossido (non ricordo esattamente la forma),non di nitrato
penso anch'io sia così.
Comunque sul sito che ha postato Raffaele, traduzione a parte,
c'è molta roba. Vale la pena passarci un pò di tempo.
Ad ogni modo sono riuscito a capire che è o era utilizzato per la 
colorazione
di vetri e ceramiche e in fotografia per determinare particolare viraggi
nelle foto in bianco/nero.
Poi anche che non dovrebbe essere particolarmente pericoloso dal
punto di vista radioprotezionistico ma molto di più per la sua
tossicità chimica.
Tra chi legge c'è chi potrebbe approfondire?
Ho sentito anche che era utilizzato in analisi chimiche.
Grazie ad entrambi.

sono un esperto...
Dove esattamente?
Non so perchč ma non riesco a quotarti... 

 
http://web.ead.anl.gov/uranium/guide/prodhand/sld013.cfm
In effetti ho letto male... la yellowcake è l'ossido da cui si può 
ottenere il nitrato (lo schema di produzione è riportato nella slide 
precedente a quella sopra).

 ha scritto nel messaggio 
news:OsTTf.40$Qy1...@nntpserver.swip.net...

Non ho capito se intendi nitrato di uranile,che se non sbaglio è ricavato 
dal "ritrattamento" dell'uranio e del plutonio non bruciati nel reattore (si 
fanno reagire gli ossidi o sotto forma di semplice metallo Pu e U con acido 
nitrico) o nitrato di uranio che confesso non so nemmeno cos'è
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domande iniziali di chimica

grazie per la risposta
ho alcune domande da sottoporre:
Una soluzione di glucosio al 5% contiene:
5gr. in 1000 ml
5gr. in 100 ml. è quasta la risposta esatta ?
Una soluzione di NaCl 0,1 M  contiene :
0,1 mole in 100 ml   ?
0,1 gr. in 100 ml.     ?
L'acqua si definisce un solvente polare: perchè ?
Quale è il pH di una soluzione contenente fosfato monoacido di Sodio 0,1 M
e  fosfato biacido di Sodio 0,01 M sapendo che il pKa del fosfato biacido di
Sodio è 7,21 ?
grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Elettrolisi cloruro sodio

A scuola in chimica ero molto bravo, ora purtroppo ho scordato tutto :(
Ringrazio chi cortesemente mi saprà dare una risposta.
Con un amico abbiamo disquisito circa il funzionamento di quelle celle
elettrolitiche che vengono utilizzate per disinfettare piscine e simili, ove
il cloro viene generato per elettrolisi del sale da cucina mescolato
all'acqua in percentuale di 6 grammi per litro d'acqua.
Io sostengo che se, per ipotesi, faccio funzionare la cella 5 ore in modo
tale che in questo tempo venga generato continuativamente cloro gassoso e
ipoclorito di sodio, e poi spengo la cella e lascio che il sistema torni
stabile, il cloruro di sodio presente nell'acqua è diminuito. Questo perché
io ritengo che il cloro gassoso che si perde nell'aria non tornerà più a
diventare cloruro di sodio.
L'amico invece sostiene che il sale prima e dopo questo eperimento è lo
stesso, cioè non si consuma.
Chi ha ragione?
Seconda domanda. Siccome mi pare di aver letto da qualche parte che il cloro
gassoso non contribuisce molto alla disinfezione che invece è svolta bene
dall'ipoclorito di sodio, c'è una formula che permette di calcolare quanto
ipoclorito di sodio viene prodotto in un tempo T da una cella che è
alimentata da una tensione continua V costante e una corrente A conosciuta,
sapendo che la concentrazione del cloruro di sodio nell'acqua è X Kg/mc?
Ringrazio fin d'ora nuovamente chi mi darà una risposta, ho provato a
cercare sul web ma non ho trovato nulla.

Ti ringrazio davvero tanto, sei stato molto esauriente, avessi molto tempo
libero dedicherei più spazio alla chimica :)

Mario Soviet ha spiegato ampiamente i concetti io vorrei solamente 
aggiungere alcune osservazioni dalla mia esperienza professionale:
Come già detto si sviluppano idrogeno, cloro e soda caustica in 
soluzione.
L'idrogeno se ne scappa dalla nostra soluzione quindi questa tende a 
diventare basica.
Dato che il sistema non è comunque in pressione e a tenuta anche buona 
parte del cloro se ne scappa specie se anodo e catodo sono distanti e 
se la soluzione è calda (ricorda che si scalda per via del passaggio di 
corrente)mentre una piccola parte si combinerà per formare ipoclorito e 
nuovamente cloruro di sodio, pertanto:
La tua soluzione perde idrogeno e cloro quindi diventa basica e dato 
che perde cloro la tua quantità di cloruro di sodio cala a favore però 
della formazione di ipoclorito sodico.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: eliminazione perclorico

in una soluzione acida contenente solforico e perclorico dovrei
procedere all'eliminazione di HClO4 prima di ridurre il tutto a secco.
Non posso utilizzare HCl perchè il contenitore è in platino e un po'
ne soffre ma soprattutto per evitare di volatilizzare degli analiti.
chi ha un'idea è benvenuto, ovviamente io eviterei di ridurre il tutto
con reagenti a matrice organica per evitare di saltare.
viste le velocità di ossidazione elevate del perclorico sto cercando
un riducente frenante.
grazie perchè sono certo che qualche cosa verrà fuori.
ciao

 un riducente frenante.
Beh, allora forse l'aggiunta goccia a goccia di acqua 
ossigenata, o solfato ferroso, dovrebbe andare. In effetti il 
perclorato è molto inerte in soluzioni diluite. In un contesto 
superacido da attacco solforico, la cosa cambia notevolmente.
Ul altro riducente che non lascia tracce (ma da usare a freddo e 
sotto cappa) è la sodio azide. Praticamente otterresti cloruro 
di sodio e azoto. Essendo molto potente, bisogna essere sicuri 
che venga consumato a velocità affidabile e che non si accumuli 
in soluzione. Indi, regolare l'aggiunta in base al consumo.
Il consiglio di lavorare in ghiaccio o almeno a 2-4° è per la 
volatilità dell'acido idrazoico, che è anche un veleno potente e 
molto "doloroso" a dosi subletali (mal di testa, 
vasodilatazione). Il pregio è la pulizia della riduzione.
P.S. siccome il complesso azide ione ferroso è rosso, FORSE 
(ipotesi !) si potrebbe seguire a occhio se la riduzione procede 
bene o meno, aggiungendo la sodio azide in presenza di ione 
ferroso. Non so se l'azide ferrica sia rossa o cmq colorata pure 
lei, in tal caso il trucco non fungerebbe (non so nemmeno se 
l'azido ferro II sia stabile in acidi concentrati ....)
ciao
Soviet_Mario


il Mario nazionale è strepitoso ma forse è meglio che io chiarisca
che cosa devo fare:
dopo aver disciolto un acciaio rognosissimo da sciogliere in una
soluzione solforico-fosforico-perclorica e aver ossidato tutti i
carburi presenti spingendo la T a 260° rimango con circa 5 ml di broda
in un crogiolo di Pt.
l'idea è di seccare il tutto e fondere i sali con una soluzione di Li
borato per ottenere una soluzione solida vetrosa da analizzare con la
fluorescenza a raggi X.
ora: seccare i perclorati non è proprio bellissimo e neppure portarli
a 1300° per la fusione, da qui il problema di levarsi di torno il
perclorato riducendolo.
ho pensato anch'io all' acqua ossigenata, naturalmente a soluzione
fredda per partire tranquilli, ma chi mi dice che non si salta?
tenterei la settimana prossima se non mi faccio più sentire
ricordatevi della situazione e non provateci.
l'idea di aggiungere solfato ferroso mi pare buona e probabilmente la
più sicura.
grazie Mario!

son partito con il Fe(SO4)2 tanto il Fe nessuno lo analizza e non è
importante conoscerne la %, basta metterne sempre la stessa quantità.
l'H2O2 non l'ho ancora testata ma sarà il prossimo obiettivo, è solo
che non volevo aggiungere altro liquido visto che devo mandare il tutto
a secco.
comunque grazie delle sempre precise indicazioni.
ciao