mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reattivo limitante...

Mi potreste spiegare come si riesce a determinare un reattivo limitante? 
Per esempio in questa reazione.... :
4 K2 Cr2 O7 + 3 N H4 CL  + 26 H CL   ----> 3 K N O3 + 5 K CL + 8 Cr CL3+ 
19 H2 O
.... il reattivo limitante?
Se nel caso questa REDOX non fosse bilanciata bene, potreste spiegarmi 
dove ho sbagliato? 
Inoltre quanti grammi di Cr Cl3 si ottengono facendo reagire 125 g di 
K2 Cr2 O7  puro al 35,4% con 0,3 l di una soluzione  N H4 Cl  di 
concentrazione 
0,8 moli/litro in presenza di H Cl?
Vi ringrazio anticipatamente...      

 0,8 moli/litro in presenza di H Cl?
Allora:
125g al 35,4 di bicromato sono 44,25g effettivi, quindi 0,15 moli
(44,25/294).
0,3 l a 0,8 M fanno 0,24moli di cloruro d'ammonio.
Quindi, poiche' reagiscono in rapporto di 3/4, le 0,15 moli di K2Cr2O7
potranno far reagire solo 0,1125 moli di NH4Cl.
Il bicromato e' quindi il reagente limitante, ed otterrai 0,15*(8/4)=0,3
moli di CrCl3, ovvero 47,55g.
Uao erano mesi che non facevo stechiometria. Maledetta meccanica
quantistica...
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449 - Powered by Red Hat 9
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 limitante senza sapere le quantita' coinvolte nella reazione.
 
Ti ringrazio molto ma adesso mi stavo chiedendo se c'é un modo, una 
"regoletta" che faccia capire subito quale sia in una reazione il 
reagente limitante (non so magari attraverso il peso formula o i 
grammi). Magari se mi facessi degli esempi sarebbe ancora meglio...
Grazie tante di nuovo

 grammi). Magari se mi facessi degli esempi sarebbe ancora meglio...
No: hai le quantita' di reagenti, hai l'equazione bilanciata-->hai un
reagente limitante.
Se ti manca uno dei due elementi, non e' possibile determinarlo.


 grammi). Magari se mi facessi degli esempi sarebbe ancora meglio...
Il reattivo limitante di una reazione non può essere determinato dalla sola
equazione chimica: devi avere anche le quantità.
A questo punto basta trasformare (
p.es
.) i g in moli e vedere se i rapporti
stechiometrici fra le moli di reagenti sono rispettati. Il reattivo
limitante sarà quello maggiormente in difetto (nel caso ne avessi più di 1)
rispetto allo stechiometrico.
Faccio un esempio idiota:
2H2+O2 = 2H2O
Supponiamo di avere 1 mole di H2 e 1 di O2. A questo punto il reattivo
limitante sarà H2 perchè per reagire con 1 mole di O2 ne servono 2 di H2
(come vedi dalla reazione). Dunque finchè ci sarà idrogeno disponibilesi
avrà acqua . Il resto rimarrà non reagito.
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mi aggancio ad un post vecchio

esattamente mi aggancio al post seguente:
http://groups.google.it/group/it.scienza.chimica/browse_thread/thread/776b9a10a2f881c0/a1d5bda068a12fea?lnk=st&q=redox+acido&rnum=5#a1d5bda068a12fea
in cui si chiedeva ad un certo punto:
<<Da:	 	Jonathan - vedi profilo
Data:		Mer 17 Apr 2002 09:06
non vorrei dire un'amenità, ma quando la redox è in forma non ionica,
non
basta bilanciarla come una normale reazione? Ossia, solo il
bilanciamento
delle masse..... >>
ora vi ri-domando:  quando la redox è in forma non ionica, non
basta bilanciarla come una normale reazione? Ossia, solo il
bilanciamento
delle masse?
ve lo chiedo perché non mi sembra sia stato risposto un si o no alla
domanda.....e mi interesserebbe saperlo :) in tal caso forse mi
risponderei da solo alla domanda: ma una redox non in forma ionica per
la quale non viene specificato l'ambiente (acido/basico) mi basta solo
bilanciare le masse?
Grazie infinite ....
A.

Ovvio solo che per farlo devi vedere come varia il numero di
ossidazione se no non riesci a bilanciarla
comunque quello che era a destra alla fine gira e rigira te lo ritrovi
a sinistra come diceva quel senza testa di Lavoisiere......

Non capisco, scusa....se tutti i composti sono neutri non considero il 
numero di ossidazione. Bilancio solo la massa....questo sarebbe ovvio :)
Non capisco il tuo "ovvio"....


 Non capisco il tuo "ovvio"....
Bilanciare usando le sole masse è sempre possibile, ma per redox 
complesse ci vogliono un numero elevato di tentativi, 
sostanzialmente fuori della portata umana.
Usando le variazioni dei numeri di ossidazione (elettroni persi 
o acquistati), puoi invece seguire la stessa identica logica 
delle reazioni scritte in forma ionica, fatta eccezione per il 
bilancio di carica elettrica, qui impossibile.
Il bilancio degli elettroni (nascosti) è cmq un passo 
concettualmente antecedente al bilancio di carica elettrica 
anche nelle redox scritte ioniche.
ciao
Soviet_Mario


Andrea ha scritto:

Ha ragione Andrea. Il bilancio di massa, AKA applicazione
della conservazione degli atomi, e' sufficiente. L'uso del n.o.,
puo' consentire qlc scorciatoia, pero' ..... se mi capita, faro'
vedere le notevoli incongruenze cui puo' dar luogo.
Ciao
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: congelamento del the

ho notato parecchie volte una cosa strana
metto il the nel congelatore
dopo 2 h o poco piu lo tolgo e non è ghiacciato
lo agito ed è liquido
apro la bottiglia e incomincia a ghiacciarsi
ma non è un ghiaccio limpido è piuttosto morbido dall'aspetto opaco
non penso sia un effetto termodinamico xchè la pressione dell'aria
all'interno della bottiglia essendo a circa 0 gradi è piu' bassa rispetto ad
1 atm all'esteno quindi termodinamicamente sarebbe piu' favorito il
contrario visto che l'acqua aumentando la p tende a fondere
allora?

sisco ha scritto:


Posso azzardare un'ipotesi?
Il té si è sottoraffreddato (stato metastabile) e quando l'hai tolto è
cominciato a ghiacciarsi perché hai provocato una variazione delle
condizioni che ha provocato il cambio di stato. La consistenza "morbida"
del ghiaccio potrebbe essere spiegabile col fatto che la repentina
velocità con cui si è ghiaciato il té non abbia favorito la formazione di
gristalli grossi ma di cristalli più fini che conferiscono quell'aspetto
di "morbidezza" e di opacità al té ghiacciato.
Ovviamente è solo un'ipotesi... a stomaco vuoto... FAME!
Ciao, Raffaele
-- 
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Quand'ero piccolo giocavo con i Lego,
ora che sono cresciuto gioco con le molecole
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: campionamento acque reflue

Devo campionare un'acqua reflua per analisi sia batteriologiche che non.
Devo per forza prendere due bottiglie? (una con aria residua per la
batteriologica e una pieno allo sfioro)
CIao e grazie!

 batteriologica e una pieno allo sfioro)
Te lo posso dare un consiglio?
[premessa: non so che refluo vai a campionare...]
Prendi 1 sola bottiglia (compatibilmente con le qt. richieste dalle tue
analisi),
e non riempire MAI completamente il contenitore, specie di reflui.
Perchè dico ciò?
Perche se riempi fino all'orlo una bottiglia (solitamente in PE) quando
la vai ad aprire, rischi di SMERDARTI.
In secondo luogo, ma non per importanza, devi considerare che tu non
conosci
l'attività microbica nel refluo che stai campionando.
Quindi riempiendo a raso e chiudendo, i m.o. potrebbero farti una
sorpresina
e sviluppare tanto gas da far esplodere il contenitore in PE.
Ti dico per esperienza, che i barattoli contenenti reflui "forti", specie
se te li
dimentichi fuori dal frigorifero esplodono senza troppi complimenti,
e quelli che non scoppiano si gonfiano paurosamente, lasciandoti il
divertimento poi, di andarli ad aprire con la tremarella ;))))))
Questo cmq vale per i reflui che incontrerai dopo la scuola, quindi per ora
non avrai di questi inconvenienti :)
Ciao

Grazie del consiglio ;-)
Il campione mi serve proprio per la scuola, ma è un refluo chiaro, quindi
non ci dovrebbero essere problemi...........................spero!!
CIao!

 ha scritto nel messaggio
news:WpLZb.2288$gk.1...@news3.tin.it...






idem per analisi dell'O2 disciolto....


ciao



 ha scritto nel 
  messaggio 
news:hVr_b.26704$Kc3.8...@twister2.libero.it
...


grande e per il COD fai come per l'O2, riempi tutta la bottiglia e tappa subito.
ma mi raccomado fai ueste analisi il prima possibile...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: incisione tramite elettrolisi

gentili
mi trovo a dovervi chiedere alcune informazioni.
Ho la necessità di dover incidere delle scritte su delle piastrine di 
metallo e pensavo di farlo tramite elettrolisi; sò che i ferromodellisti 
usano acqua sale ed elettrolisi per incidere nell'ottone dei loro vagoni.(in 
internet non ho trovato nulla)
Io ho la necessita di dover incidere scritte in una piastrina di 
ferro/acciaio(non INOX) e una di alluminio; come elettrolita ho a 
disposizione: bicarbonato di sodio o sale da cucina o soda caustica.
l'alimentatore è un lineare da 35V DC, 6A che può funzionare sia come 
generatore di tensione che di corrente(con limitatore inserito).
Immaginate che la piastrina sia gia protetta tramite fotoresist, come 
procedereste voi?
per il ferro/acciaio(non Inox) che elettrolita usereste tra quelli che ho a 
disposizione? come catodo e come anodo bisogna usare gli stessi metalli? che 
prodotti mi devo aspettare in soluzione nell'elettrolita e come gas agli 
elettrodi? sopratutto: come si possono smaltire?
per l'alluminio? meglio lasciar perdere il ferro e provare con il rame?
Scusate le tante domande ma non sapevo più dove cercare risposte.
Vi ringrazio veramente in anticipo
Ciao a tutti

 vagoni.(in internet non ho trovato nulla)
se hai la necessità di un lavoro preciso e pulito è meglio usare il laser.
esistono aziende che con pochi euro ti incidono qualunque cosa.
A.
 

 metallo e pensavo di farlo tramite elettrolisi;
Potrebbe interessarti questo:
http://www.grix.it/viewer.php?page=2796
e questo:
http://www.enetsystems.com/~lorenzo/cs.asp
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Due domande sulla creatina

1) di quanto l'uso di creati ngrossa un muscolo dopo assunzione di 5 
grammi per due mesi? (percentuale rispetto allo stesso muscolo senza 
integrazione, viene eseguito allenamento).
2) quanto tempo è necessario dalla cessazione dell'assunzione affinché 
l'effetto ipertrofico della creatina scompaia?


penso sia una domanda per biochimici e fisiologi, medici sportivi 
eccetera :-)
 
-- 
mo_mo 🇮🇹🎸😜😃🎅🙈🙉🙊𝒗𝒆𝒓𝒊𝒇𝒊𝒆𝒅✅👌✨ 🍓
♫ ♬ 🎶🎶 ❤

 eccetera :-)
 
Sì, infatti... è completamente OT in questo gruppo. Provi in 
it.scienza.medicina o in qualche forum per culturisti.
 
Bye,
 
   *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Archeolibro

L'altro giorno passeggiavo in zona Via Celoria (a Milano) e mi sono
imbattuto in un tale che vendeva vecchi libri: per 5EUR mi sono portato a
casa una splendida edizione del Chimica Generale di Malatesta annata
1967... con tanto di sovraccoperta originale che (modello mummia egizia)
e' finita polverizzata dopo 10 minuti, oltre che in ottimissimo stato.
Volevo condividere l'emozione.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1

 Volevo condividere l'emozione.
Ho anche io una sorta di mini enciclopedia di chimica generale (726pg),
più precisamente "Il libro della chimica" di Longhini, datato 1961
... pagato all'epoca 5500 lire!!!!.... 1/6 di uno stipendio.... ROTFL!!
Ovviamente pagato non da me... io manco ero in preventivo

...


1967... 
Quello mi pare sia il libro su cui ho preparato l'esame di chimica
generale e inorganica... pero' in versione piu' recente e fatta con
l'aiuto del genero Cenini che poi e' anche l'esaminatore.... che esame
da panico!!!!!!!!
(anche se adesso sarebbe utile ridarlo perche' copre veramente tutta
la chimica, dall'organica alla cinetica al... tutto!!!)

 ha scritto nel messaggio
news:pan.2004.02.02....@freesurf.ch...

Quando mi sono iscritto io a Chimica Industriale, giusto nel 1967, la sede
era in via Saldini (assieme a Matematica). Quella edizione la posseggo
anch'io ed inoltre posso vantarmi di aver fatto l'esame di Chimica Generale
con l'autore. Devo pero' aggiungere che a proposito di Malatesta giravano
voci non troppo lusinghiere relative al suo nepotismo. Veniva anche accusato
di aver abbondantemente scopiazzato libri americani.
Romeo
--
http://www.brianzapopolare.it/
http://digilander.libero.it/PRCseregno
---------------
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Composti fotosensibili

Ciao a tutti,
mi presento con una domanda, sto cercando del materiale in internet
riguardante composti fotosensibili, preferibilmente un sito gratis con
spettri di assorbimento nella regione UV-VIS.
Ne esistono?
Grazie in anticipo.

 ha scritto nel messaggio
news:buPPc.28578$OH4.7...@twister1.libero.it...

Sul sito del NIST si trova qualcosa gratuito sugli spettri UV.
Se puoi chiarire meglio che tipologia di sostanze cerchi, magari ti posso
aiutare meglio, visto che sono stato ricercatore alla Ferrania nel settore
dei fotosensibili per film fotografici.
Ciao,
Andrea

 ha scritto nel messaggio
news:unSPc.108774$G%.5682@tornado.fastwebnet.it...


 il reattivo in una vernice.
Provo a chiedere ai miei ex colleghi, se non sono già tutti in cassa
integrazione e poi ti so dire.....dammi però un pò di tempo.....
Ciao,
Andrea

 ha scritto nel messaggio
news:QbwQc.110819$G%.93818@tornado.fastwebnet.it...


 
No problem....!!!
Dato il periodo "feriale" non so se riuscirň ad avere una risposta
prima di settembre...
Intanto ti consiglio di dare un'occhiata a brevetti di aziende come
Fuji, Konica, Agfa, et similia....sono sempre stati illuminanti...!!!
Ciao,
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Redox

Devo bilanciare questa ossido riduzione:
Da cosa devo partire? Quale processo logico devo seguire? a parte dare i
numeri all'inzecca??
(NH4)2SO4    ®   SO2 + N2 + NH3 + H2O

Quando la mia Succube da compagnia mi mostrò la missiva di "Geppo
Hylar" <loris....@ELIMINAvirgilio.it>, lessi:

Sto uscendo, scrivo 2 cose velocissime, spero di darti le giuste
dritte.
Per prima cosa, devi capire cosa si ossida e cosa si riduce.
Cioè guarda come cambiano i numeri d'ossidazione a destra e a sinistra
della freccia.
A questo punto guardi di capire gli elettroni scambiati, usando
frecciette e tutti i trucchi che più ti aggradano.
Poi fai in modo di bialncaire le cariche e poi preosegui con le masse.
Alla fine aggiusti i coefficeinti stechiometrici e ci sei.
Scusa ma non ho tempo ora...spero di non aver scritto cavolate o aver
dimenticato qualcosa di importante
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

"Geppo Hylar" <loris....@ELIMINAvirgilio.it> ha scritto nel messaggio
news:mNffb.218671$R32.7...@news2.tin.it...

Anch'io vorrei conoscere il meccanismo di reazione. Cmq, pedissequamente:
N-3        -->   N° + 3e-
H+ + 2e-  -->  H-
3(NH4)2SO4  --> 3SO2 + N2 + 4NH3 + 6H2O
Ciao a tutti
Pino

 H+ + 2e-  -->  H-
maronn sant ! ! !
E questa riduzione a idruro da dove salta fuori ?
non sarà per caso lo zolfo che si riduce da VI a IV ?
Vabbè, è tardi quindi taccio
Ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [?]Solubilità del ac. mandelico

Ho un piccolo problema:
ho una miscela di acido mandelico e 2Ph-2ammino etanolo. Come posso
separarli? Essendo un sale devo prima acidificare? Sul MERK (9° edizione, un
pò vecchiotta) ho trovato che il sale di Ac mandelico e Na è poco solubile
in acqua a 100°C, ma nn ho trovato nessuna informazione sulle solubilità
dell'ammina, dove posso reperire queste informazioni??
grazie a Tutti
MaViMo
-- 
Posted from [62.10.92.29] by way of 
oe27.law12.hotmail.com
 [64.4.18.84] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

grazie a Tutti
se devi separare l'acido mandelico dalla molecola portante il gruppo
amminico potresti acidificando spostare il sale formando l'acido
indissociato ed estrarre acqua/etere per ritrovare l'acido
indissociato nell'etere e il composto amminico come sale (cloridrato
magari, se acidifichi con HCl) nell'acqua. Alcalinizzando quest'ultima
soluzione poi puoi portarla a gruppo amminico ed estrarre di nuovo con
etere nel quale, stavolta troverai il composto amminico.
--
TT
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto esercizio combustione

In un combustibile liquido si ha un rapporto C:H in peso pari a 5.238:1. La
combustione effettuata erroreamente utilizzando
un volume totale d'aria insufficiente è quindi incompleta. Calcolare il
volume e la composizione dei fumi (T=300 °C p=1 atm)
per la combustione di 73 Kg di combustibile e considerando l'eccesso d'aria
rispetto al teorico è del 10%.
C=5.2378/6.238 H=1/6.238 ottengo le % di C e H
2C+O2=2CO
4H+O2=2H2O e poi...
Grazie comunque
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

... tenendo conto che bruci il 90% dei 73 Kg di combustibile, determini le
moli di ossigeno necessarie e quindi calcoli l' aria stechiometrica
conseguente, tenendo conto della percentuale ( a livello del mare) di
ossigeno nell' aria ( il resto lo assimili tutto ad azoto, è ininfluente).
In pratica ricavi le moli di azoto, CO2 e acqua prodotte.
Nei fumi ti rimarra' azoto+acqua+co2+incombusti (il 10% del combustibile non
bruciato).
Ti manca il peso molecolare del combustibile per poterne calcolare il volume
allo stato gassoso. L' esercizio è pertanto  male formulato. Nel dubbio un
C11. Immagino che l' esercizio ti chieda di trascurare la pirolisi o il
cracking del combustibile incombusto e di trascurare l' eventualità che si
autoincendi al camino.
Cercati un idrocarburo il cui rapporto C:H sia quello indicato nel testo ,
trascuri la presenza nei combustibili ordinari di zolfo, cloro, ceneri,
acqua ecc. e vai avanti.
Trasformi tutte le moli in normal litri e calcoli il volume finale a 300°C e
1 atm
Calcoli la percentuale in peso o volume dei fumi, a piacimento.
Un esercizio da veri inquinatori!  ;-)
Ciao
Mauro

Piccolo errore mio. Il problema ti dice che l' eccesso è pari al 10% dello
stechiometrico e non che l' incombusto è il 10% del combustibile totale.
Pertanto il combustibile che bruci è pari a:
(73/110)*100
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fotochimica

Ci sono testi, preferibilmente in italiano, sulla fotochimica ?
Simone


Testi in italiano non ne conosco, anche se puoi trovarne per argomenti
correlati necessari per lo studio della fotochimica (cinetica,
spettroscopia molecolare, struttura molecolare).
Io possiedo un libricino (90 pagine) che può essere una buona
introduzione
Photochemistry - C.E.Wayne, R.P.Wayne - Oxford Chemistry Primers -
1996
Questo è una versione ridotta ma più aggiornata di
Principles and applications of photochemistry - R.P.Wayne - Oxford
University Press - 1988
(che però non ho mai visto)
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AFM

Mi interesserebbe sapere se esiste qualche sito con immagini afm commentate,
cioč su come individuare le strutture. Ne siete a conoscenza? Per ora ho
trovato solo siti che spiegano l' AFM con max 1 immagine. Grazie

 wrote in message
news:c7ddli$t7e$1...@lacerta.tiscalinet.it...

dipende. Che tipo di strutture?

"Defraz" <defraz@no-spammarmi!!!!! tin . it> ha scritto nel messaggio
news:c7tgpa$n2i$1...@ftp-news.csita.unige.it...

Non cerco l'immagine di 1 struttura in particolare ma una serie di immagini
di diverse superfici in modo da poter iniziare a "farmi l'occhio" nel
riconoscere un a struttura a isole, a terrazze etc etc etc

 riconoscere un a struttura a isole, a terrazze etc etc etc
non saprei... prova con google o a cercare review con pubmed...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: iodoetano

Posso pensare di usare triioduro di azoto come agente iodurante(se si
puo dire) per sostituire l'ossidrile dell'etanolo?
l'idea mi è venuta pensando a un sostitutivo di PCl3 e pensavo di
operare in una soluzione acquosa di ammoniaca aggiungendo poco iodio e
operando con largo eccesso di etanolo supponendo che il
prodotto(iodoetanolo)si allontani dall'ambiente perchè poco idrofilo
Oltre a questo mi premeva sapere se operando in suddetta soluzione
acquosa venisse nullificato il rischio inerente l'uso dello ioduro di
azoto!??
Grazie

 Posso pensare di usare triioduro di azoto come agente iodurante(se si

Secondo me per trasformare etanolo in iodo etano o usi PI3 in situ come
già detto (da P + I2, anche se non credo sia facile reperire
fosforo...)
oppure ti conviene passare per l'intermedio etile tosilato.
Fai reagire EtOH con TosCl in ambiente aprotico e piridina (o
trietilammina)
ottenendo in modo quantitativo EtOTos, che non penso sia solubile in
acqua
così riesci a separarlo.
In seguito metti il tutto in acetone con un po' di NaI (si scioglie) e
un qualche
acido minerale (il solito H2SO4, qualche goccia) a riflusso, sperando
di far
uscire TosOH. Di solito esce... poi distilli il tuo iodoetano a
pressione ridotta
e dovresti essere a posto. 
A meno che non te lo vai a comprare :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nitro

Niroetano e nitrometano possono essere sintetizati (o proprio proprio propio 
acquistati)
da composti acessibili (venduti  come prodotti da ferramenta o supermarket?)
Su un sito c'č scritto che viene utilizzato come composto principale in 
alcuni prodotti per togliere lo smalto dalle unghie.
Ciao.....boicotta le multi o i loro prodotti cosě colpisci al cuore 

 Ciao.....boicotta le multi o i loro prodotti così colpisci al cuore

 Ciao.....boicotta le multi o i loro prodotti così colpisci al cuore 

 Che poi secondo me vuole farci qualche esplosivo:-)
Si usa normalmente nei carburanti per modellismo, quindi non è detto :-)
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 Ciao.....boicotta le multi o i loro prodotti cos colpisci al cuore
Io ho acquistato MeNO2 e non ho avuto alcun tipo di problemi.

 alcuni prodotti per togliere lo smalto dalle unghie.
Comprare il nitrometano č facile, nei negozi di modellismo:
http://www.jonathan.it/master.asp?prn=prod&pid=111343&ref=111343&descref=Nitrometano
1000 cc 99,96&produt=Jet`s&cat=Miscele e
Lubrificanti&scat1=Additivi&scat2=Nitrometano
Ciao, Paolo
-- 
i miei hobby: 
http://digilander.libero.it/pieffe43
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ab...@newsland.it

 Ciao, Paolo
GRAAANDE....LO SAPEVO CHE CI DOVEVA ESSERE QUALCHE PRODOTTO CONTENENTE IL 
COMPOSTO IN QUESTIONE, MA QUESTO E' ANCORA MEGLIO, ANKE SE C'� DA FAR 
REAGIRE IL PORTAFOGLIO CON L'AZIENDA, MA VA BENISIMO COSI'!!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [forse OT] boiler modellistico

Gentilissimi
dovrei chiedere un vostro significato parere.
Vorrei azionare i miei modellini di motori a vapore con del vapore e non con 
l'aria compressa come ho fatto fino ad ora.
Girovagando per internet ho visto persone che si costruiscono boiler di 
tutti i tipi da quelli flash supertecnologici a persone che usano 
contenitori di lamiera come quello del caffe macinato per fare i loro 
boiler.
Mi chiedevo nessuno a mai pensato di utilizzare una comunissima moka in 
alluminio di quelle che si usano per fare il caff�?
Io ipotizzavo di utilizzare una di queste che � gi� dotata di valvola di 
sicurezza.
Le pressioni che mi servono vanno da 0.3 bar minima a 1.5 bar massima sopra 
a quella atmosferica.
I modelli sono molto piccoli.
Cosa ne pensate? Troppo pericoloso?
Gradirei un vostro parere.
Ciao e grazie.
 

Il giorno giovedì 21 agosto 2014 13:56:47 UTC+2, Cris ha scritto: > Mi chiedevo nessuno a mai pensato di utilizzare una comunissima moka in alluminio di quelle che si usano per fare il caff�? Io ipotizzavo di utilizzare una di queste che � gi� dotata di valvola di sicurezza. Le pressioni che mi servono vanno da 0.3 bar minima a 1.5 bar massima sopra a quella atmosferica. I modelli sono molto piccoli. Cosa ne pensate? Troppo pericoloso? Gradirei un vostro parere. Ciao e grazie. 
 
Meglio se chiedi consigli su it.hobby.fai-da-te. Pericoloso direi proprio di no, altrimenti non mi farei più il caffè con la moka. Piuttosto considera che il gioco ti dura poco. La valvola di sicurezza della caffettiera credo che non sia ripristinabile, vale a dire che quando si apre è andata e va sostituita. Non so a che pressione sia tarata la suddetta valvola, probabilmente sopra gli 1,5 bar che ti servono, ma come fai ad impedire che la presione di caldaia salga anche di molto sopra a quel limite? Dovresti aggiungere una valvola a molla, che dopo aver sfogato la pressione in eccesso torni a chiudersi. 
Paolo
 
PS: ho costruito anch'io dei piccoli motori a vapore - cerca "pieffe43" con Google.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Buone ferie

Finito il lavoro:5 bei giorni di ferie.
Saluti a tutti.
Mauro

Beato te...........;-(
Buone vacanze!!!!!!!!!!!
"mbaudino" <maurob...@EliminarEtiscalinet.it> ha scritto nel messaggio
news:ajdol4$oc0$1...@lacerta.tiscalinet.it...


non ti preoccupare
siamo rimasti in molti


io parto domani :oD
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: escrementi

Qualcuno ha idea della composizione (sommaria) degli escrementi di uccello,
in particolare di gabbiano o piccione, per farsi un'idea su come rimuoverli
dal legno.
Grazie
Jonathan

"Jonathan" <> ha scritto nel messaggio

So che in particolare contengono ossalati e acido urico, altro non saprei.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Autoproduzione: vino, birra, o solo lievito e glucosio?

Salve a tutti, volendo intraprendere l'autoproduzione di alcolici tramite
fermentazione anaerobica, ed essendo indeciso tra vino, birra, o altri
infusi fruttosi o patatosi, vorrei chiedere qui quale mi consigliate, ovvero
quale sia più vantaggioso nel rapporto costo/ricavo e soprattutto semplicità
di produzione. Soprattutto: perchè vi sia produzione di alcol è proprio
necessario l'utilizzo di un vegetale? Ovvero, non è possibile utilizzare
solamente lievito e zucchero? In modo che solo successivamente la miscela
acqua-alcol si possa mischiare con la miscela saporita che si desidera
gustare. Inoltre, in tal caso, necessita glucosio o va bene lo zucchero
normale (saccarosio)? Inoltre: utlizzando tale sistema minimo, a quale
gradazione massima si può giungere? Ovvero, raggiunta una certa gradazione
la fermentazione si ferma ed il fungo muore, giusto? Quali altre condizioni
devo rispettare o posso adeguare affinchè la gradazione aumenti? Altri
consigli in generale (a parte quello scontato dell'illegalità della vendita,
che non è mia intenzione)? Grazie.


Citifonare FALED, fabbrica alcoli
Paolo

 di produzione.
Ti consiglio di chiarirti le idee su cosa vuoi bere.
Ciao
Allanon

 che non mia intenzione)? Grazie.
FRENA: se aggiungi lievito a zucchero e acqua il lievito fermenta per
un po' (fino a che ce la fa), in questa miscela mancano infatti fonti
di azoto, viramine  e minerali indispensabili alla vita del lievito.
Tieni conto che esistono diverse tipologie di lievito e quando il
lievito fermenta non caca solo anidride carbonica e alcol ma anche una
infinita serie di altri composti che hanno un loro sapore e aroma (non
sempre gradevole).
Schiarisciti le idee e poi torna a farci una domanda meno dispersiva.
Confondi bevande fermentate (birra, vino, sake...) con bevande
distillate (vodka, brandy...) e preparazioni a base di alcol (liquore
alla frutta, rosoli e compagnia).
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La Chimica ai Chimici

La chimica? La insegnano gli architetti. La matematica? I sociologi. Il
diritto? i laureati in lettere. L'appello dell'Ordine dei Chimici ha un
grande spazio nel volume. E' uno dei capitoli devastanti del libro "Una vita
da supplente, lo sfruttamento del lavoro nella scuola pubblica italiana",
Leggetelo
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 La chimica? La insegnano gli architetti. 
consoliamoci. Con la riforma Gelmini praticamente la chimica 
non sarà quasi più insegnata punto (da nessuno) e pure le 
ore di laboratorio saranno tagliate al punto da essere rese 
inutilizzabili, con notevole risparmio di spesa (perché se 
non li puoi usare, non compri nemmeno strumenti e reagenti).
C'è un collega, il prof. Michele Borrielli, che da tempo si 
batte affinchè non sia PROIBITO ai chimici di insegnare 
chimica ai licei ... nota il verbo, comico : proibito ! La 
chimica nei licei (scientifici, tecnologici versione 2.0), 
continuerà ad essere preclusa proprio ai chimici a vantaggio 
di biologi, geologi e naturalisti, che sicuramente di 
chimica ne sanno molto di più :-)
ciao
Soviet


 La chimica? La insegnano gli architetti. La matematica? I sociologi.
viene fatto per motivi umanitari .
Cosa cazzo vuoi che faccia un sociologo neolaureato ?
Non potrebbe mai guadagnarsi da vivere . 


Siate onesti  e  vergognatevi  di  essere  insegnanti !!!  Quella  che  si chiama 
chimica è il  frutto dell'accorpamento  di  più classi di concorso quindi chi 
insegnava nelle vecchie mantiene il  titolo mi pare  ovvio .


pensa te che soviet insegna chimica.
La scuola italiana, questa povera cosa.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biochimica

qualcuno puo spiegarmi qual'è limportanza e lo scopo di ottenere
ibridi  ad esempio dna-dna a partire da templati nel campo della
biologia molecolare? grazie


partendo da un templato di DNA, se ci stampi sopra un altra
molecola di DNA non si tratta di un ibrido
se ti riferisci invece all'utilizzo di DNA sonde (che possono
accoppiarsi quindi con specifiche sequenze) sono
ultilizzati nel campo della diagnostica soprattutto:
la sonda porta un fluorocromo, se si attacca (quindi
la sequenza bersaglio c'è o magari è moltiplicata)
può dare indicazioni della presenza (ad esempio di un
virus in un campione) o sulla duplicazione incontrollata
(ad esempio nei tumori dove il numero dei cromosomi
non è per nulla costante)
intendevi dire questo?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Coloranti azoici

qualcuno ha un libro da suggerire sull'argomento (o magari un sito)?
grazie
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

> qualcuno ha un libro da suggerire sull'argomento (o magari un sito)?
Mio padre è perito chimico tessile-tintore, quindi a casa di questi libri ne
ho a tonnellate.
Che cosa ti interessa?
Tex

 wrote in message
b9t4q4$1f9$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Relazione fra colore e sostituenti attorno al -N=N-, in particolare. E poi
mi piacerebbe una rassegna di proprietà dei coloranti principali, visto che
mi vorrei mettere a farne qualcuno. In questo caso più che il colore mi
interesserebbe sapere se alcuni possono essere instabili e rischiare il
botto!
Grazie


L'avevo già visto con google. Grazie comunque.
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 botto!
OK, vedo se trovo qualche cosa.
Per intanto, sul fondamentale "Chimica organica pratica" del Vogel,  trovi
le preparazioni di fenil-azo-beta-naftolo, crisoidina, metil-arancio,
arancio II, metil rosso, diazoamminobenzene, p-ammino-azobenzene.
Ciao
Tex

 botto!
più che altro attento a non rischiare i tumori (che gli azoici non sono
innocui e sono parecchio lipofili, persino i solfonici solubili in acqua, e
manco le materie prime sono innocue).
Ciao
Soviet-Mario


L'ho preso in biblioteca e sto meditando di fotocopiarlo. E' bellissimo!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cheratina e pdb

Ciao a tutti,
avrei bisogno di creare delle immagini della cheratina (umana, nei
capelli). 
Allora mi sono fiondato sul sito del Protein Database e ho
cercato "keratin", ma non ho trovato risultati, e la cosa mi ha fatto
pensare che forse "cheratina" e' un nome di comodo per qualcosa di piu'
complesso. Qualcuno sa darmi qualche dritta su cosa cercare?
Grazie mille :).
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 2 (x86)
Powered by Debian Sid (ppc)

 ha scritto nel messaggio
news:pan.2004.10.09....@freesurf.ch...


 utili...
Alla fine ho scoperto che nei capelli si trova la Alpha-keratin, e un buon
uomo di cui ho gia' perso il link ha creato il .pdb corrispondente,
addirittura con due eliche vicine... esattamente quello che stavo cercando :)
Grazie mille dell'aiuto!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chelante e legante

Dear friends,
ho qualche perplessità nell'uso corretto dei termini "chelante" e
"legante", che mi sembra siano praticamente utilizzati come sinonimi.
C'è differenza?
Ho una proteina composta da vari aminoacidi, tra cui una metionina; e
allo zolfo della metionina è coordinato un metallo. Dovendo riferirmi a
volte all'intera metionina e a volte al solo atomo di zolfo della
stessa, quale dei due chiamerò "legante del metallo"? E quale invece
chiamerò "chelante del metallo"? O c'è forse una terminologia più
corretta e a me sconosciuta? E dovendo utilizzare i termini inglesi?
Un grazie anticipato a quanti vorranno rispondermi, soprattutto se
avranno la cortesia di citarmi anche una fonte bibliografica,
preferibilmente in inglese e disponibile online, per chiarirmi un po' le
idee.
Bruno. 
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

si dice che chela se lega il metallo in due punti...
tipo lammoniaca e un legante. l'etilendiammina un legante-chelante

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esami di maturità

sono molto curiosa...
qualcuno mi sa dire in cosa consisteva la seconda prova scritta (quella
sulla chimica ovviamente ^__^)
per gli amici degli istituti tecnici industriali ormai prossimi periti
chimici industriali?
--
Ciao
 Paola

 sulla chimica ovviamente ^__^)
Prova a cercare con questo motore di ricerca:
http://www.istruzione.it/argomenti/esamedistato/prove/esami.tplx
Ciao
Lorenzo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione fuel cell

Salve, vorrei sapere come potrei costruire una cella a combustibile diciamo
fatta in casa, o ripetere l'esperienza di Grove, o la cella di Bacon, che
sfrutta due elettrodi porosi di nichel e come elettrolita una base, e non un
acido, e ovviamente dove procurarmi il materiale necessario sfruttando
materiali in commercio, e tecniche di costruzione, sempre che l'inpresa sia
possibile.Grazie
(diciamo che l'idea che mi e venuta personalmente di costruirmi una fuel
cell e ad uso di presentare una dimostrazione pratica in classe sul
funsionamento della pila)

 possibile.Grazie
Dai un'occhiata su 
www.scitoys.com
 , mi sembra che c'era una pagina proprio
sulla costruzione di una fuel cell, molto semplice (direi proprio rudimentale!),
ma utile a dimostrare il principio...
Ciao,
Antonio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammoniaca e candeggina

tentativo di estrema pulizia del pozzetto:
dopo aver buttato un flacone di candeggina, buttato un flacone di 
ammoniaca:
ho notato la produzione di fumo, con evidenti vapori tossici.
quale la reazione?
grazie
-- 
Ambrogio
Ho visto tutte le cose che si fanno sotto il sole ed ecco tutto è vanità 
e un inseguire il vento.
Ciò che è storto non si può raddrizzare e quel che manca non si può 
contare. 

 
dovresti aver formato idrazina, usato, tra l'altro, come propellente per i
veicoli spaziali


L'idrazina (N2H4) è il secondo prodotto della reazione: il primo step
è la formazione di clorammina (NH2Cl) che poi reagisce successivamente
con l' NH3. La clorammina è un gas ed è tossica in concentrazioni
superiori a 4ppm.
In ogni caso vorrei dire che anche in casi "estremi" non è mai
prudente mischiare diversi composti (specialmente in quelle
quantità!!!), specialmente quando non si sa che cosa può succedere
dalla reazione ;-)

Albert Ruggi ha usato la sua tastiera per scrivere :

Direi che hai principalmente formato delle clorammine, bisogna poi 
vedere quale composto era in maggioranza stechiometrica candeggina o 
ammoniaca per fare delle prime previsioni.
Certo è che le clorammine sono ottimi disinfettanti e con questa 
operazione perlomeno hai bonificato dai batteri il pozzetto, il che non 
guasta..

 quale la reazione?
Molte.
Principalmente: ammoniaca, cloro, cloramina.
1. NH4OH + OH-  -->  NH3 + H2O; questa avviene in quanto l'ipoclorito
è in soluzione fortemente basica.
2. NH3 + ClO-  -->  NH2Cl + OH-
4. NH2Cl + Cl- + H2O  -->  NH3 + Cl2 + OH-
Non credo che si formi idrazina (in quantità apprezzabile) in quelle
condizioni.

 condizioni.
dissento sul "meccanismo", ma la conclusione pratica č la medesima.
L'idrazina si forma di sicuro, ma di fatto non se ne isola 
niente, perché essa č un forte riducente ed č rapidissimamente 
ossidata ad azoto molecolare, che č forse il prodotto principale 
azotato del sistema (NH2NH2 si ossida ad opera sia di OCl- 
direttamente che ad opera della clorammina stessa, che torna ad 
ammoniaca).
In effetti la concomitante effervescenza rende le clorammine 
presenti ancor piů micidiali, sotto forma di aerosol lacrimogeno.
ciao
Soviet
P.S.
mettendo goccia a goccia un difetto di candeggina in largo 
eccesso di ammoniaca, la mono-clorammina č invece un prodotto 
prevalente.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Science Pay Scales

The latest data on the salaries of scientists 
including chemists can be found at 
http://www.jupiterscientific.org/sciinfo/sciencesalaries.html
This is a good way to see if you are being 
paid what you are worth. 
Kathy


One is *always* paid what one is worth!   It is up to the individual
to translate/force intrinsic value into Accounts Receivable.  A
salesman gets commission - a pecentage of sales - for his successful
efforts.  When did a researcher ever get a ha'penny in royalties for a
corporate patent (e.g., multi-$(US)billion Valium, Prozac,
Viagra...)?  Even total income is irrelevant.  What do you keep after
all taxes are paid each year?   About 30%.  What does a CEO keep? 
About 75%.  His income is sheltered offshore, his expenses are
tax-free reimbursed.
http://www.mazepath.com/uncleal/eotvos.htm
When was being clever ever of value to the clever one?
If you want serious sustained secure income you must be a fellow
beating the drum - lawyer, manager, spin artiste - not one of the
fungible sweating bastards rowing the boat.  "The Captain wants to
water ski!  Row harder, scum."
http://www.xe.com/ucc/
for currency conversion.
 
-- 
Uncle Al
http://www.mazepath.com/uncleal/
 (Toxic URL! Unsafe for children and most mammals)
"Quis custodiet ipsos custodes?"  The Net!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eritrociti

Perchè gli eritrociti si rompono in acqua deionizzata e per questo hanno
bisogno di una diluizione in soluzione ricostituita con tampone o acqua
fisiologica per non spaccarsi.Con quali principi chimico-fisici si postula
questo fenomeno?Come può il corpo umano regolare l'integrità degli
eritrociti nel plasma?Ci sono malattie umane che hanno origine da simili
fenomeni?
Rispondetemi per quanto possibile con competenza su tale argomento...

 ha scritto nel messaggio
news:HmhG7.23268$zl4.6...@news2.tin.it...


L' emoglobina s (falciforme) non uccide l' eritrocita perché precipita bensì
perché lo deforma: la milza che ha attività emocateretica riconosce il
globulo rosso deformato e lo distrugge.
Il mantenimento dell' omeostasi è uno dei meccanismi + complicati che
coinvolge cascate di ormone un sacco di ioni diversi, comunque pensa che le
cellule stesse sono provviste di diverse pompe che contribuiscono a
mantenere il pH interno della cellula.

In primis ti dico "brutalmente" cosa s'intende per osmosi:  se prendi due
soluzioni di acqua ed un certo soluto a concentrazione differente le separi
con una
membrana selettivamente permeabile vedrai che l'acqua passerà nel
compartimento dove il soluto è più concentrato.
Se assumi che la membrana eritrocitaria sia la tua membrana selettivamente
permeabile ti accorgi che ponendo l'eritrocito in una soluzione a bassa
concentrazione di sali (quasi nulla nel caso dell'acqua distillata) l'acqua
tenderà ad entrare nell'eritrocito dandogli, prima dell'eventuale lisi, il
tipico aspetto balloniforme che tra l'altro è caratteristico di stati
dismetabolici del Potassio, ad esempio.
L'equilibrio osmotico del sangue è finemante regolato con sistemi a
feed-back ed è sotto stretto controllo ormonale.
Se non sono stata chiara chiedi pure!
ciao!

 mantenere il pH interno della cellula.
direi che l'equilibrio acido-base è un altro paio di maniche:-)
ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dissoluzione ORO

cari newsgroupauti
Vi sottopongo due fallimenti
dopo aver sofferto per riuscire a ottenere il KCN tenuto nel magazzino della
scuola come una reliquia, ho provato a usarlo con gli studenti per
sciogliere un po' di oro, dopo averlo aggiunto a un po' di H2O2 e
riscaldato. Risultato? Nullo.
L'oro era una lamina impalpabile da 10 mg, 10x10 cm, di quelle usate per
rivestire le cornici di legno (non sono di oro zecchino).
Volevo fare il Au2Cl6, cristalli rossi aghiformi (cosě risultava a Boyle).
Ho messo un'altra lamina in un pallone in cui avevo fatto il vuoto, poi ho
collegato questo con una fonte di Cl2 e ve l'ho fatto entrare. Quasi non c'č
stato bisogno di riscaldare per vedere una reazione immediata, con
formazione di una qualcosa di poverulento verde giallastro, e non rosso.
L'unica cosa che sono riuscito a fare č di sciogliere l'oro in acqua regia e
poi precipitarlo come polvere nera, per aggiunta di NaOH.
Lo scopo era di fare un po' di reazioni della chimica dell'oro.
Dove ho fallito?

Le mie conoscenze non sono molto approfondite per quanto riguarda la chimica
dell'oro,  pero' il precipitato verde giallastro che hai ottenuto nella
seconda esperienza, mi fa pensare alla presenza di impurezze anche solo a
livello superficiale, che hanno reagito piu' facilmente dell'oro.
In commercio l'oro non esiste come metallo puro, ma di solito e' in lega di
cui 750 millesimi sono di oro e altri 250 sono di altri metalli (quali Ag,
Zn, e Cu). A seconda che vi sia una prevalenza di Cu o Zn, Ag nei restanti
250 millesimi di lega si hanno oro rosso o oro bianco rispettivamente.
Quindi vista la nota inerzia chimica dell'Au, magari la presenza di tali
metalli  ha favorito maggiormante la loro reazione col Cl rispetto all'Au.
Per quanto riguarda la prima esperieza, visto che dici che il KCN era tenuto
dalla scuola come una reliquia non puo' essere che anche l'H2O2 non fosse
gia' stata aperta e avesse perso parte del tuo titolo e quindi della sua
efficacia?
Queste sono solo ipotesi che la mia esperienza nel campo di droganti ed
impurezze nei solidi mi induce a supporre.
ciao a presto
--
BB

 ha scritto nel messaggio
news:x9PA5.37192$3R6.7...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi asimmetriche

ciao a tutti
sto preparando l'esame di chimica organica 2 e mi servirebbe qualche dritta
riguardo ossidazioni/riduzioni enantio selettive...
il prof. a lezione non ci ha detto niente o quasi, ma all'esame vuole la
sintesi di un composto otticamente attivo
mi servirebbe sapere qualche tecnica di base, utile x il mio esame (x gli
studenti di chimica o ex, immaginate se l'esame lo doveste fare voi...)
ringrazio tutti quelli che mi vorranno dare una mano
Emmanuel

 studenti di chimica o ex, immaginate se l'esame lo doveste fare voi...)
Cribbiolina, il discorso č amplissimo.
Sia a livello di catalisi inorganica che di biocatalisi, ci sono pletore di 
casi ed esempi.
Se fai una ricerchina con Gugghel trovi un sacco di roba.
Non riesci a essere piů specifico?
Se si tratta solo di trovare un esempio, Gugghel č tuo amico.
Ciao
Tex 

 ha scritto nel messaggio 
news:eoq8c2$1tf$1...@tdi.cu.mi.it...


> un'ultima cosa: chi è Gugghel? come si fa a contattarlo??
LOL!!!!!
www.google.it
Usa come chiave "asymmetric hydrogenation", "asymmetric oxidation", "yeast 
reduction" e similari.
Ciao
Tex 

 ha scritto:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gelatine per lento rilascio.

Come si chiamano o come vengono definite
quelle sostanze che servono a far rilasciare
deodoranti, medicine, altro in modo prolungato e
piuttosto costante? Nel caso di deodoranti
ambientali sono gelatinose ma mi interessa sapere
tutte le tipologie e relativi nomi se non sono raggruppate in un unica
definizione!
Ciao!

 piuttosto costante?
Proviamo a cambiare la domanda? ;-)
Avendo necessità di una sostanza atossica che
permetta il rilascio di un'altra sostanza in modo regolare
e prolungato cosa potrei usare? La sostanza dev'essere tenuta
in acqua e per i tempi e le quantità mi "adatterò"!
Ciao!

 portesti tentare la poliacrilammide, magari addirittura polimerizzata
Tenterei se solo sapessi che vuol dire ;-)
Colpa mia! Non sono un chimico e per fare ciò
che devo fare (cit) mi occorre una tecnica più "Mcgiver-iana".
Magari comprare in commercio una sostanza che si sciolga lentamente
in acqua ed a cui,sapendo quanto se ne scioglie ogni tot, abbia mischiato
la sostanza utile in proporzioni tali da essere rilasciata come desiderato.
Quindi la sostanza da comprare deve essere liquida o liquefatta da calore
(per poterla miscelare facilmente ed omogeneamente)  e che una volta seccata
si sciolga lentamente in acqua!
Immagino che sapere quanta sostanza e in che tempi sarebbe  utile ma
al momento non lo sò e devo fare un po' di calcoli  e di ricerche
ma in questi giorni purtroppo ho pochissimo tempo!
Chiedo scusa, non sono chimico (comunque se la cosa della replica
é fattibile anche da non esperti mi interesserebbe provare)!
Ciao!

 che devo fare (cit) mi occorre una tecnica più "Mcgiver-iana".
mah, allora potresti persino tentare di preparare dei brodi di agar (o
affini, pectine solubili, destrano, gomma arabica .... gomma adragante,
magari anche dei mix, con amido) o altra roba da sciogliere in acqua  caldo
e che poi raffreddandosi diventano geli (tipo budini, per intenderci).
Da un pasticcere potresti vedere cosa si vende e a che prezzo. L'agar non
costa tantissimo, e al 5% in acqua già ti da dei "terreni" compatti da
morire (però poi stabilire la velocità di cessione di sostanza non è cosa
che possa essere collegata direttamente con la sola solidità tattile).
Ciao
Soviet


 mah, allora potresti persino tentare di preparare dei brodi di agar
Da quel che ho letto in alcuni siti dovrebbe andare benissimo
un "tipo" di agar. Devo trovarlo e fare un po' di prove (ed intanto
calcolo il resto)!
Grazie!
Ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Carbonizazzione organica, cercasi chiarimenti  !!!!  :-)

Carbonizazzione organica, cercasi chiarimenti  !!!!  :-)
Salve, tempo a dietro avevo messo nel forno della mia stufa un pezzo
di pane, e me ne sono dimenticato, ovviamente la stufa era
accesa,   :-), sono andato a riprenderlo ed era completamente
carbonizzato, la forma del pezzo del pane era perfettamente
identica!!, era cambiato il colore, il peso , e d'era fragile.
Di quel pane cosa mi e' rimansto?, visto che non era cenere ma come --
carbonizzato  --, due domande:
- Vi sono delle tabelle parametri e condizioni che ti permettono di
ottenere questo risultato con materiali diversi ???, stiamo
riferendoci a sostanze organiche!!!!
-  Il risultato della carbonizzazione e' sempre lo stesso? (Es. Un
pane in crenoturco anziche di grano, in questo momento non mi vengono
esempi di maggiore diversita), se volessi sciogliere chimicamente
questo composto cosa dovrei usare e cosa otterei.
- La carbonella e' la stessa cosa?, vi deve essere un denominatore
comune visto che il colore e' sempre nero e leggero, o e' un caso?, e
perche nero?
Grezie
Roberto

> 
ci aggiungo anche la mia esperienza...
Tavoletta di legno cm 8x8x0.2 dimenticata in stufa per 3 ore @ 200°C sotto
flusso di azoto.
TOSTATA!!!
Se ci fosse stato ossigeno mi sa che diventava un carbonaccio come ha
scritto Roberto...
Ciao
AlexWind