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Titolo: energia libera

Ciao a tutti.
nella nota relazione
deltaG = deltaG° + RTlnQ
se Q vale 1 (ad esempio tutti i prodotti ed i reagenti sono a concentrazione 
unitaria), il tutto si riduce a:
deltaG = deltaG°
Ma, mi doandavo, ciò non dovrebbe essere valido solo se la T è quella 
standard utilizzata per misurare deltaG°? Se infatti io ho Q = 1 e T a 
piacere, possibile che ottenga sempre:
deltaG = deltaG° ?
Allora deltaG° è indipendente dalla temperatura?
E che senso ha specificare che lo si è misurato a 298 K?
Scusate, ma la memoria mi ha abbandonato.
Grazie 

 ha scritto nel messaggio 
news:oqXfi.22890$y05....@tornado.fastwebnet.it...

Da quel che ricordo io il DG° è una funzione della temperatura, il fatto di 
essere "standard" riguarda solo l'attività dei reagenti. 


Q ( o K) = costante di equilibrio, si chiama così perchè ci deve
essere equilibrio.
Se, a T non standard, siamo comunque in equilibrio, ciò significa che
deltaG  = 0, perciò da deltaG = deltaG° si deduce che anche
quest'ultima è nulla.
La formula:
deltaG = deltaG° + RTlnQ
è utile per trovare deltaG in condizioni di NON equilibrio, partendo
da deltaG° (condizione basata sulla temperatura standard ma non su uno
stato di equilibrio, in generale) e da RTlnQ (condizione basata su uno
stato di equilibrio, ma a temperatura non standard in generale).
La tua domanda non è banale, comunque, almeno dal mio punto di vista.
Ciao.

stato di equilibrio, in generale) e da RTlnQ (condizione basata su uno
stato di equilibrio, ma a temperatura non standard in generale).
La relazionedi nostro interesse può essere così riscritta:
deltaG = -RTlnK_eq + RTlnQ = RTln(Q/K_eq)
La T che figura due volte nella relazione centrale, deve essere la stessa. 
deltaG° dipende dalla temperatura:
-deltaG° = RTlnK_eq
se aumento la temperatura, non posso banalmente cambiare la T nella 
precedente, ma devo anche ricalcolarmi la Keq, che varia in maniera 
complessa (quantitativamente). K_eq e T non bariano in modo uguale ed 
opposto, in modo da mantenere deltaGà indipendete dalla T.
Nella relazione
deltaG = deltaG° + RTlnQ
se vario la T a piacere e voglio avere il deltaG alla nuova T, devo anche 
trovare il nuovo deltaG°. Se mi calcolo il nuovo valore di K_eq, posso 
calcolarmi anche deltaGà e quando anche Q = K_eq, allora deltaG = deltaG° 
(sempre alla nuova T)
Ciao 

 opposto, in modo da mantenere deltaG° indipendente dalla T.
Non mi sembra corretto il tuo ragionamento. Si hanno qui 3 parametri:
deltaG°, T e K_eq, legati tra loro da una relazione ( deltaG° = -
RTlnK_eq) . Perciò due di questi possono essere fatti variare in modo
arbitrario.
Esempio: dò un valore arbitrario alla variabile T, dò un valore
arbitrario alla variabile K_eq e determino deltaG°.
Se invece ho già il valore K_eq e non posso fissarlo arbitrariamente,
allora: o fisso un valore arbitrario di T e determino deltaG° oppure
fisso un valore arbitrario di deltaG° e determino T.
Se invece tu parti da valori fissati *sia* di K_eq *sia* di deltaG°,
allora T non puoi fissarla arbitrariamente, perchè è determinata da
quella equazione.
Se tu parti da una reazione nota, allora deltaG° è già determinato da
quella reazione e quindi non puoi più variarlo a piacere. Allora  a
questo punto, nell'equazione:
deltaG = deltaG° + RTlnQ
rimangono T e Q come variabili, ma che *non* puoi più farle variare in
modo indipendente l'una dall'altra, in quanto legate da quella
relazione. Perciò se dai un valore a piacere a T, Q ti viene
determinata automaticamente e viceversa: Se tu dai il valore a piacere
= 1 a Q allora T rimane autom. determinata e non puoi dargli un valore
arbitrario.
Non so se ho risposto alla tua domanda.
Ciao.