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Titolo: magnesio sulle navi

Ho sentito dire che nelle navi vengono messi dei blocchi di magnesio
collegati allo scafo e alle parti metalliche per prevenire la corrosioni
delle parti "utili" alla nave. Cioč il magnesio farebbe da anodo sacrificale
(si dice cosě, no?).
E' vero?
Ciao a tutti e grazie!

 ha scritto nel messaggio
news:T2gxc.428483$rM4.17...@news4.tin.it...
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perň su google vedo che il magnesio č addirittura utilizzato come componente
delle leghe utilizzate dalle navi.
Resto nel buio...

 Ciao a tutti e grazie!
Ciao
	Mavimo

 delle leghe utilizzate dalle navi.
Non impotra, quelllo che è nelle leghe serve a conferire determinate 
caratteristiche alle leghe metalliche, non fa da anodo sacrificale.
ciao
	Mavimo

 ha scritto nel messaggio
news:2ilvk9F...@uni-berlin.de...
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il Mg non scoppia! lo si usa anche nelle leghe

 il Mg non scoppia! lo si usa anche nelle leghe
Ok, ma come metallo puro?
Magari dico na scemata (sorry ma nn ho tempo di controlloare) ma nn fa 
un pò come Na° o Li°?
Ciao
	Mavimo

 ha scritto nel messaggio
news:2imd6mF...@uni-berlin.de...
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reattività così vilenta la hanno solo i metalli del I gruppo


riporto da un pdf trovato in rete.
"Protezione catodica
Un modo di proteggere strutture metalliche, specie quelle molto grandi, come
tralicci, tubazioni o scafi di navi, dalla corrosione in ambiente diverso da
quello atmosferico è quello di collegarle ad un blocco di metallo
sacrificale che funga da anodo, corrodendosi, e rendere catodica la
struttura da proteggere. Questo, che è il metodo di protezione più
affidabile in questi casi, si può realizzare o sfruttando una reazione redox
spontanea (l'anodo sacrificale è costituito allora da un metallo meno nobile
di quello da proteggere, ad es. Mg) o mediante un processo elettrolitico
(anodo sacrificale costruito con rottami di ferro e corrente impressa dall'
esterno in modo da indirizzare gli elettroni dall'anodo al catodo, oppure
anodo insolubile, ad es. a base diTi, sul quale si ossidano specie presenti
nell'ambiente, come l'acqua)."
Ciao a tutti!

reattività così vilenta la hanno solo i metalli del I gruppo
Quindi un aereo in lega litio-alluminio scoppia quando piove? :)
Ciao
-- 
Francesco Giannici
www.mmax.org/iamr


in effetti...sta storia dell'anodo insolubile che fa ossidare l'acqua non
quadra nemmeno a me.
Dal resto del documento mi è sembrata una cosa non troppo specialistica, più
divulgativa diciamo. magari gli è scappato qualcosa.
Comunque riporto il link
http://dipinge.unibg.it/download/fontana/dispense/corrosione.pdf
Credo però che con ossidare l'acqua intendano la famosa ruggine di acqua,
quella robaccia rossastra che trovi quando fai il bagno in posti che hanno
taaaaanti bollini blu.....
tranquilli perciò, non è l'inquinamento, è solo l'acqua che ha preso aria,
come le mele  ;-P
CIao!

riguardo all'anodo di titanio insolubile ho trovato questo trafiletto in
rete.
"La resistenza alla corrosione lo rende concorrenziale nel settore della
reattoristica chimica e dello scambio termico come pure nelle applicazioni
off-shore per l'estrazione del greggio in presenza di cloruri e con
temperature che possono superare i 100 °C. La capacità di formare con altri
metalli - quali l'iridio e il rutenio - pellicole superficiali con speciali
caratteristiche elettrochimiche, lo trasformano nel perfetto anodo
insolubile che a partire dagli anni settanta ha rivoluzionato l'industria
del cloro-soda e successivamente ha dato contributi notevoli allo sviluppo
della galvanica e della protezione catodica. "
ho cercato qualcosa sul cloro soda e ho trovato:
"A differenza degli anodi sacrifiziali che svolgono la loro funzione
corrodendosi loro stessi, gli anodi nei sistemi a corrente impressa devono
operare come elettrodi per quanto possibili inerti alla circolazione di
corrente.
Le principali reazioni di elettrodo che nei sistemi a corrente impressa
hanno luogo all'interfaccia anodo-ambiente sono: la riduzione di acqua con
evoluzione di ossigeno
2H2O = O2 + 4H+   + 4e-
e in ambienti contenente cloruri, come l'acqua di mare, la reazione di
riduzione di ioni cloruro a cloro
2Cl-  =  Cl2  +  2e-
i materiali anodici più comuni sono: leghe ferro-silicio e
ferro-silicio-cromo; titanio attivato con ossidi di metalli nobili; titanio
platinato."
evoluzione di ossigeno sarebbe sviluppo?
Capito perché i gabbiani volano dietro alle navi...leggeri leggeri con
l'idrogeno, e belli pimpanti con una boccatona di ossigeno.
Attendo lumi.
di nuovo ciao.

 Ciao
mi sono espresso male

 wrote in message
V3rxc.301485$hc5.13...@news3.tin.it...
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