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Titolo: Domanda ai chimici da un economista

Buon giorno,
non sono un chimico ma un "economista".
Se volessi produrre dell'ossido di stagno da dello stagno puro come dovrei 
fare?
Esistono laboratori cui ci si puň rivolgere per tali produzioni? Ed anche 
per un po' piů complesse ?
Grazie
D.

 D.
Ci sono due ossidi di stagno dipende quale ti interessa


Credo che sia Sn O2, ma potrei voler sapere anche dell'altro.
Ripeto: le domande sono due.
1 - Come si realizzano questi processi?
2 - Esistono laboratori che li realizzano anche su piccola scala?
Grazie,
D.

Dimenticavo: se Wikipedia mia avesse dato una risposta soddisfacente, non vi 
avrei disturbato.


 2 - Esistono laboratori che li realizzano anche su piccola scala?
Non ho idea, ma perché vuoi farlo? Non fai prima a comperare l'ossido 
già fatto?
-- 
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Saluti, VITRIOL

 fatto?
Giusta domanda. Ma vorrei evitare di doverlo comprare all'estero.
C'è qualcuno che lo vende in Italia anche in modeste quantità (chili)?
Sapete, persino per il semplice stagno è difficile trovare in Italia chi lo 
lavori.
Si trova chi lo vende a barre ma se ne avete bisogno dei fogli di stagno, è 
dura.
Per questo ritenevo che per l'ossido di stagno fosse ancora più duro 
trovarlo.
D.

 trovarlo.
Guarda, non ti so dare una indicazione precisa, però credo proprio che 
non sia così difficile da trovare. E' utilizzato normalmente da 
industrie che producono ceramiche, smalti e affini. Prova a guardare in 
questa direzione.


 ossidazione con acido nitrico e successiva calcinazione.
sembra un buon metodo. A istinto avrei pensato di alcalinizzare 
il nitrato e precipitarlo come idrossido o ossido idrato, e 
calcinare quello. Però dipende se sia più facile denitrificare o 
disidratare, e la cosa non è ovvia
ciao
Soviet


 ossidazione con acido nitrico e successiva calcinazione.
Esatto:
3Sn + 4HNO3 + H2O --> 3H2SnO3 + 4 NO
Ma si può anche utilizzare alcali forti a caldo:
Sn + 2KOH + 4H2O --> K2[Sn(OH)6] + 2H
Neutralizzando con acidi la soluzione di esaidrossostannato
[Sn(OH)6]-- si ottiene l'acido stannico come precipitato.
L'acido stannico H2SnO3 si disidrata poi per riscaldamento a SnO2.
Comunque puoi trovare SnO2 "già pronto", dal momento che è un
minerale:
la "Cassiterite".
http://it.wikipedia.org/wiki/Cassiterite

3Sn + 4HNO3 + H2O --> 3H2SnO3 + 4 NO
Mi sembra che sia:
3Sn + 4HNO3 + H2O --> 3SnO2*H2O + 4NO
cioe' si forma un idrato del diossido di stagno detto metastannico.
Ciao Dario

Comunque puoi trovare SnO2 "già pronto", dal momento che è un
minerale:
la "Cassiterite".
http://it.wikipedia.org/wiki/Cassiterite
MA SPERO CHE TU NON MI STIA SUGGERENDO DI ANDARE A SCAVARLO PERSONALMENTE 
...
D.

 cioe' si forma un idrato del diossido di stagno detto metastannico.
Si.
Naturalmente intendevi "acido metastannico" (detto anche beta-
stannico).
Ciao.

 MA SPERO CHE TU NON MI STIA SUGGERENDO DI ANDARE A SCAVARLO PERSONALMENTE
Bella battuta!
Ciao!

 L'acido stannico H2SnO3 si disidrata poi per riscaldamento a SnO2.
ciao
Soviet


 "stannile" (neologismo, per SnO++)
Mi sa poca anche a me, per tre motivi:
1. non ho mai visto scritto Sn(CO3)2 nei vari libri di inorganica che
ho (anche se, purtroppo, non ho "Chemistry of The Elements" del
Greenwood, che probabilmente darebbe la conferma definitiva).
2. Sn nello stato di ossidazione +IV è molto acido, mentre CO3-- è
basico, quindi penso che sia praticamente impossibile una loro
"convivenza pacifica"; non esiste stabilmente (NH4)2CO3, quindi, a
maggior ragione, non dovrebbe esistere Sn(CO3)2.
3. SnO2 è molto stabile, quindi, intuitivamente, ritengo più probabile
che il carbonato comunque si decomporrebbe rapidamente all'ossido
anche solo per questo motivo.
Ciao.

 anche solo per questo motivo.
No. Ripensandoci, questo da solo non è un motivo valido, però lo è
assieme alla poca stabilità del carbonato dovuta al motivo n. 2.
Ciao.

Dopo dura riflessione, cometa luminosa ha scritto :

Lo stagno 4 si forma nei bagni galvanici di solfato di stagno per 
ossidazione causata dall'aria. Nel mio mestiere questo è un problema 
grosso e difficile da risolvere data la colloidalità dell'acido 
stannico che ne impedisce una filtrazione in continuo (utilizzando 
polielettroliti però si possono destabilizzare tali colloidi  e 
precipitare: ovviamente nel caso di placcatura questo è improponibile 
visto l'effetto negativo della presenza di polielettroliti in fase di 
deposizione e quindi si opta per un cambio bagno dopo alcuni mesi di 
lavoro)
Se uno volesse invece produrre tale ossido dall'acido stannico la cosa 
è fattibile. Molti hanno già suggerito alcuni metodi interessanti.
Unico problema con l'acido nitrico è lo sviluppo di ossidi di azoto che 
sono notoriamente nocivi...

 sono notoriamente nocivi...
Infatti. Però sembra che ai governi glie ne freghi poco:
Ti è mai passata accanto un'auto con motore diesel moderno? L'odore
che si sente è dato proprio da quelli. Perciò mi preoccupo di meno
quando nei miei esperimenti vengono liberati NOx, so che ne respiro di
più dall'aria ambiente...
Ritornando alla reazione chimica, in tutte le aziende orafe che fanno
la vuotatura con acido nitrico (ferro o rame che fanno da supporto al
monile d'oro, vengono poi dissolti dall'acido) generano quantità
notevoli di NOx. Però hanno degli impianti di recupero a circuito
chiuso.
Quindi, se volessero, potrebbero dissolvere lo Sn con l'HNO3 in
quantità notevoli ed in tutta sicurezza.
P.S.
Scusa ma non ho capito se la tua osservazione "Lo stagno 4 si forma
nei bagni galvanici di solfato di stagno per ossidazione causata
dall'aria" voleva avere un riferimento a quello che avevo scritto o se
era per introdurre quanto hai scritto dopo.
Ciao.

Nel suo scritto precedente, cometa luminosa ha sostenuto :

Concordo però avevo capito che voleva farne alcuni Kg non tonnellate...

 Concordo però avevo capito che voleva farne alcuni Kg non tonnellate...
Ma no, anche piccole aziende orafe lo fanno, e le quantità sono giusto
di pochi kg.
Comunque, come aveva suggerito Soviet_Mario, se si fa un'attacco
alcalino-ossidante, meglio se una fusione con NaOH e KNO3...niente gas
tossici e la reazione dovrebbe essere rapida.
Ciao.

 nobili.
Ciao.

 problema dei gas tossici.
imho non dovrebbe sussistere problema, a patto di operare in 
condizioni in cui l'anodo stesso non si passivi (si anodizzi 
insomma). Se si depositasse SnO2 insolubile (non penso) allora 
si, questo proteggerebbe il metallo sottostante, e la scarica si 
sposterebbe agli ioni della soluzione. Ma sin quando è l'anodo 
stesso ad erodersi, ed ha un E° corretto (nel caso, inferiore, e 
non poco, a quello del cloruro, non mi aspetterei problemi).
Il discorso passivazione cmq è da accertare cautamente. Io ho 
ipotizzato che l'esacloro stannato si sciolga bene e rapidamente 
e non renda passivo il metallo, ma in effetti se così non fosse 
l'elettrodo diventerebbe "nobile", e allora come dici la 
dissoluzione cessa e comincia lo sviluppo di cloro.
Bisogna vedere come sono le solubilità dei vari esacloro 
stannati (sodio, potassio, ammonio, vattelapesca, etc).
Operando in acido solforico, a seconda di quanto facilmente SnO2 
si scioglie in acidi forti, la passivazione mi sembrerebbe un 
problema ancora maggiore (dal punto di vista della dissoluzione 
dello stagno) anche se verrebbe evoluto soltanto ossigeno (e 
forse un po' di ozono).
caio
Soviet


 >> penso sia solubile, almeno con alcuni cationi
Si, per esempio:
(NH4)2SnCl6 chiamato "sale pink" viene usato in tintoria.
Ciao.

 ah ! Ma è rosa ?
Non lo so, non l'ho mai visto; però lo spero per chi gli ha dato il
nome, altrimenti sarebbe proprio un "bischero" come dicono in toscana!
Ciao.

 vi avrei disturbato.
Tanto per fare un esempio, la Sigma-Aldrich lo vende. 2 chili costano 400 e 
rotti euretti.
Tex