mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: combustione

normalmente non mi occupo di queste cose ma l'argomento è di moda:
se durante una combustione si produce CO2 fonte di preoccupazioni e
vertici mondiali nessuno parla mai di quanto ossigeno si lega
all'idrogeno per esempio nella combustione di idrocarburi.
se il C si lega all'ossigeno per formare CO2 la reazione può essere
reversibile per azione della fotosintesi ma gli atomi di idrogeno
della catena idrocarburica si legano all'ossigeno e formano acqua,
questa non è una reazione reversibile. l'acqua di per sè non fa male a
nessuno ma in questo modo si sottrae ossigeno all'atmosfera.
il quesito mi è stato posto e lì per lì non ho obiettato. qualcosa
sfugge.


Una piccola percentuale dell'ossigeno atmosferico viene prodotta per
fotolisi dell'acqua ad alte quote:
http://venus.unive.it/miche/cicli_ecosis/0028.htm#fotolisi_dellacqua
http://ulisse.sissa.it/chiediAUlisse/domanda/2002/Ucau020920d002

sfugge.
Le masse trattate (qualche miliardo di tonn/anno) sono globalmente 
irrilevanti in rapporto all' ossigeno disponibile. Inoltre, attraverso il 
ciclo della clorofilla, le piante assorbono CO2, acqua e radiazione solare e 
producono glucosio e di nuovo ossigeno 

 producono glucosio e di nuovo ossigeno
Se mi ricordo bene (ma non sono sicuro e ora non mi va di fare una
ricerca) l'ossigeno della fotosintesi deriva pero' dalla CO2 e non
dall'H2O.

 sfugge.
Ah, anche a me sfuggono tanti particolari del problema.
Penso sembre che dovremmo incrementare l'uso delle biomasse 
coltivate, specialmente quelle a chilometri zero, ossia 
coltivate negli immediati dintorni, per abbattere 
l'incidenza del trasporto di masse di legnami o semi oleosi 
o cascami o quant'altro.
ciao
Soviet

 ha scritto nel messaggio 
news:a543005e-3412-4ba1...@s20g2000yqd.googlegroups.com...

Le piante assorbono CO2, acqua e radiazione solare e rilasciano ossigeno (o 
non ho capito che intendi...) 

 ha scritto nel messaggio 
news:q4OTm.56860$813....@tornado.fastwebnet.it...

Visto che siamo nel ng di chimica, la reazione � : 6 CO2 + 6 H2O + luce = 
C6H12O6 (glucosio) + 6 O2 ,
ma forse non ho capito il tuo post 

Come ti hanno gi� detto, sia l'ossigeno della CO2 che quello dell'acqua 
vengono "ri-fissati" nei materiali organici prodotti dalle piante. Anzi, 
l'ossigeno emesso durante la fotosintesi arriva proprio dall'acqua.
Se ti pu� servire:
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen_cycle
Tex 

 proprio dall'acqua e niente dalla CO2
Ah, ecco, il contrario di quello che mi ricordavo.
Bad memory...  :-(
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Uranio & volatilità delle polveri

Salve a tutti,
a seguito del clamore suscitato dagli attacchi della stampa contro
l'utilizzo del munizionamento con penetratori all'uranio impoverito, vorrei
chiedervi delucidazione su alcuni punti a me poco chiari.
Il succitato munizionamento a contatto con le corazzature dei blindati o
altri bersagli, si sbriciola in polvere.
Qual'è la volatilità effettiva di queste polveri ?
Nel NG di medicina ho letto alcuni post affermati che la polvere di uranio è
leggerissima e sollevabile nell'aria con il solo vento.
Altrove ho sentito che il peso specifico di questa polvere è estremamente
elevato, tanto da escludere una sua così facile sollevazione e conseguente
inalazione.
Altra domanda:
dai miei trascorsi di chimica delle superiori ricordo di un "tempo di
decadimento".
Qual'è quello dell'Uranio impoverito ?
Si può dettare un periodo nel quale le macerie, i rottami e le zone ora ad
alto rischio saranno "bonificate" ?
Ultima domanda:
la polvere depositata, magari sprofondata a contatto con acqua (sono mie
teoria, quindi molto probabilmente errate) a cosa porterebbe ?
Se queste polveri entrassero "in circolo" acqua-culture-animali-uomini e i
loro effetti fossero così terribili, l'intera zona della Bosnia e del Kosovo
sarebbero da evacuare.
Chiedo a voi Chimici perchè sono stanco di notizie manipolate a più livelli
e di scoop sensazionalistici senza un minimo di documentazione.
Un saluto e un ringraziamento a tutti
Davide

 chiedervi delucidazione su alcuni punti a me poco chiari.
Ti posso dare alcune delucidazione non tanto come ex chimico ma per aver
fatto il militare (purtroppo) come artificiere.
I peoiettili ad uranio impoverito sono usati da un cannone a canne rotanti
montato dull'A10 che è un aereo anticarro e hanno un calibro di 30 mm.
Questi proiettili non sono esplosivi ma inerti, Nel senso che in una normale
ogiva di piombo viene infilato un chiodo di uranio impoverito che ha una
densità molto alta, al momento dell'impatto questo chiodo accelera molto e
si surriscalda penetrando nelle corrazze. Per cui i proiettili che non
giungono a segno sono innoqui anche perche c'è la camicia di piombo. Quelli
che colpiscono raggiungono temperature molto alte e ci sarà sicuramente una
dispersione di polveri.
Quello che nessuno dice o non vuol dire è che su molti mezzi dell'EI ci sono
fonti si vari tipi di radiazione (o almeno c'erano) dovute a visori
particolari, sistemi di puntamento notturni ecc. o a mezzi da officina come
quelli per controllare le camiciature delle canne dei carri o le
corazzature, li potrebbe verificaesi una contaminazione.
Non credo che siano andati a segno molti colpi di A10, anche perchè i colpi
a segno con un angolo che di discosta dai 180° di una quandicina di gradi
scivolano via.
ciao
andrea

Un saluto e un ringraziamento a tutti
Centro.
Tutta questa storia mi puzza e mi sa di manipolazione.
Il mio modesto parere e' che questa storia dell'uranio si fumo negli
occhi per coprire qualcosa di peggio.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: AIUTATEMI A FARE UNA COSA PERICOLOSA

ho il desiderio di costruire un bel petardone, di quelli grossi ed
illegali.
Cerchero in internet le risorse e lo faro, ne potete stare certi .
quindi visto che non ho nessuna intenzione di desistere , perchč non mi
aiutate cosi rischio di non farmi male?
datemi una formula stabile per l esplosivo e ditemi dove trovare le
materie prime.
Potreste salvare una donna!
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Potreste salvare una donna!
Au revoire, madame
Soviet
Ah .... queste ricette un po' casalinghe sono .... uhm .... come dire ....
Si, insomma, una bischerata


 Potreste salvare una donna!
Beh, facendo due conti, il petardone grosso ti ammazza su due piedi, così lo stato
non deve pagarti l'assistenza sanitaria, mentre tutte le caxxate che fumi e trangugi
infece finiranno con il mandarti in pappa il cervello, diventando l'enesimo peso per la società
(non sei la tossica di it.discussioni.droghe tu??).
A conti fatti meglio il petardone fatto con le proprie forze e risorse no?  ;))
Vabbè... cmq scusa lo spiccatissimo maschilismo, ma che se ne fa una "lei" di un petardone
da maschiaccio ?? :)

Va contro la mia deontologia.
Arrangiati
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 da maschiaccio ?? :)
''lei'' mi sembra molto improbabile. Incontrandolo , e 'cercando'  con
attenzione,  potresti avere delle sorprese.
Mauro

 Potreste salvare una donna!
Sulla donna sorvolo, per il resto:
http://www.ribbands.co.uk/prdpages/C4.htm

 wrote in message
blcok0$br8$1...@newsread.albacom.net...


 Cerchero in internet le risorse e lo faro, ne potete stare certi .
Ti ho segnalata al Comando dei Carabinieri.
P.
-- 
Osare. Sempre più. Osare. Temerariamente.

 sei un povero pazzo se pensi che l'azide di piombo sia maneggevole
azz, e io che invece credevo .....
uè, ma non si finisce mai di imparare su questo NG !
Ciao
DucaConte-Soviet-GranFarabutt-LupMannar-Dinamitard-Mario


 P.
no a parte gli scherzi...


 P.
no dai non fare cazzate.


 no dai non fare cazzate.
Mi sa tanto che ti tocca pararti il c**o!!!
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non č che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics

 Andrea
ho cribbio, cosa mi consigli di fare?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acidi inorganici

Ho una curiosità: cos'è che in un acido inorganico lo fa reagire più o meno
violentemente con gli altri composti? A parte la dissociazione completa o
meno e il numero di ioni H3O+ che vengono generati per ogni molecola di
acido... per esempio perché HF è più reattivo e pericoloso di H2SO4 mentre
HCl, che ha una struttura praticamente identica all'HF reagisce molto meno?
Un'altra domandina....
Perché l'acido cloridrico da solo non corrode il rame mentre miscelato con
acqua ossigenata ci riesce? Che razza di reazione ne esce?
Grazie.
-- 
Se gavì voia de un sito de troiade 
http://www.puffunga.cjb.net



 acqua ossigenata ci riesce? Che razza di reazione ne esce?
Cu  +  H2O2  +  2  HCl   >>>   CuCl2  +  2  H2O
(come vedi non si libera idrogeno, usuale nella corrosione acida dei metalli
reattivi, ma non di quelli nobili)
è una questione di potenziali redox cmq (la maggior parte degli acidi non
ossidanti e disareati non attacca il rame. Eccezioni potrebbero esserci con
acidi che siano anche forti complessanti degli ioni rame)
ciao
Soviet-Mario


 HCl, che ha una struttura praticamente identica all'HF reagisce molto
meno?
Attento a non confondere la "forza" di un acido (Ka, ossia la costante di
dissociazione in acqua) con la nozione generica di "più reattivo".
Ad esempio HF -che pure è estremamente reattivo, addirittura reagisce col
vetro- NON E' un acido forte!!!
Se consulti la tabella delle costanti di dissociazione vedrai che l'HF ha
una costante di 6.8*10^-4 mentre HNO3 (che pure non corrode il vetro) ha
circa 20. Addirittura la Ka di HCl non è normalmente misurabile!!!
Come dice giustamente Soviet, non è corretto dire che in generale HF è più
reattivo. Non è neanche più forte, anche perchè la tendenza a "sganciare" il
protone (mi si passi questa avvermazione bovina ma molto pittorica!) dipende
dall'elettronegatività della controparte: nella serie degli alogeni la
"forza" è dunque
HI>HBr>HCl>>HF
i primi tre sono comunque acidi forti, mentre HF è un acido debole!
Il fatto di corrodere il vetro deriva dalla possibilità di formare un
composto con Si (mi pare sia SiF4, che poi reagisce con l'acqua a dare un
acido fluosilicico). HF è l'unico acido che riesca a farlo in quelle
condizioni: altro modo per attaccare Si è 
p.es
. una fusione alcalina con
soda caustica o altro...ma da questo non puoi certo dire che la soda è "più
reattiva" di HCl!!!
Dunque non si può fare una scala di reattività assoluta degli acidi, tant'è
che per valutare la forza degli acidi si usa il Ka (come detto prima) che
indica "quanto il composto è acido" ossia "quanto si dissocia in soluzione
acquosa".
P.S. Un termine di paragone per HF: la sua Ka (6.8*10^-4) è di poco più di
10 volte più grande di quella dell'acido acetico (1.7*10^-5)! e nettamente
inferiore a quella dell'acido ossalico (5.6*10^-2)!!!!
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Punto eutettico

Poichè nessuno  ha risposto alla domanda precedente, probabilmente non
sono stata chiara nel porre la domanda......rileggendola non l'ho
capita neanche io.
Riformulo: quando congelo una soluzione molto diluita, devo apettarmi
che congeli subito e completamente o che abbassando la temperatura si
formi un eutettico. 
Grazie mille,
Ciao Dan

Grazi, Mario, per la risposta, nonostante la mia domanda
incomprensibile. Sei stato molto chiaro. Vorrei andare più nello
specifico adesso.
 Ho fatto analizzare una soluzione diluita (mannitolo 10 mg/ml ed un
sale organico di calcio 10 mg/ml, non voglio dire il nome)  tramite DSC
per trovare la temperatura di congelamento totale. E' stato trovato un
solo picco, poco sotto i 0°C. Questo in condizioni di riscldamento
lento. Nel caso di un processo di liofilizzazione, cosa accade con un
raffreddamento relativamente veloce (40° C in 40 minuti) e fino a
bassa temperatura (-28° C)?
Inoltre, quando sublimo il prodotto congelato devo tenermi sotto la
temperatura di fusione nelle condizioni di pressione molto basse. La
domanda è: questa temperatura, durante l'allontanamento dell'acqua,
varia?Se si come faccio a conoscere la temperatura alla quale (in
quelle condizioni di pressione) potrebbe fondere il mio prodotto
anzichè sublimare  durante la progressione del processo?
Scusa se le mie domande sono sempre poco chiare ma il problema è che
ho un pò di confusione in proposito.
Ciao, grazie a te o a chiunque mi risponda.
Dan
Come sempre
Soviet_Mario ha scritto:


 Dan
ciao
soviet_mario
CUT

Grazie mille Soviet!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: schiume?

che tipo di reazione avviene nelle schiume? Perché si espandono così
tanto (mi riferisco ad esempio alla schiuma poliuretanica)? Esistono
delle combinazioni di prodotti naturali che danno luogo a simili
espansioni?

 tanto (mi riferisco ad esempio alla schiuma poliuretanica)? 
formazione e sviluppo di prodotti gassosi (o molto volatili), 
nel caso specifico di anidride carbonica, nella massa ancora 
fluida e poi via via più plastica, poco permeabile al gas suddetto.
Un esempio naturale, curiosamente sempre basato sulla CO2, è la 
lievitazione del pane (il glutine del frumento fa la parte del 
polimero, seppure assai meno bene).
Esiste anche il bicarbonato di ammonio, che in forno libera sia 
CO2 che ammoniaca gassosa.
Altro esempio è il riso soffiato, laddove il chicco, saturato di 
vapore acqueo surriscaldato ad alta pressione, viene immesso in 
un ambiente a pressione molto bassa, ciò che crea al suo interno 
una serie di microesplosioni da vapore, con formazione di una 
struttura cellulare.
Sempre in natura, talvolta il fenomeno si verifica anche in 
minerali fusi o plastici saturi di vari gas ad alta pressione, 
nell'emissione di lapilli che poi, raffreddandosi dopo 
l'espansione, diventano pomici (non so di che gas si tratti, 
forse sempre CO2, o idrogeno, o vapore, boh).
Nell'industria l'espansione gassosa nei silicati viene sfruttata 
nella preparazione dei calcestruzzi cellulari a bassa densità, 
come il betoncell (l'agente espansivo è l'idrogeno che si forma 
in autoclave per reazione di polvere di alluminio con l'alcali 
(calcio idrossido) che si libera nella presa ed idratazione del 
cemento.
ciao
cccp++mario


Nelle schiume poliuretaniche avvengono 2 reazioni di schiumatura una
a) di tipo fisico (dovuta ai solventi presenti nella schiuma che evaporano)
b) ed una di tipo chimico.dovuta alla seguente reazione
R-N=C=O +H2O   -> R-NH-CO-OH  -> RNH2   + CO2
a) Per quello che riguarda i solventi del poliuretano l'evaporazione e'
favorita dal fatto che la reazione di formazione del polimero e' fortemente
esotermica e fornisce il calore di evaporazione per i solventi. Una volta si
usavano i CFC che davano ottimi risultati, ora per via della loro
eliminazione dal mercato si utilizzano solventi organici  quali dimetiletere
e/o eteri fluorurati
b) Questa reazione e' catalizzata dalle ammine (terziarie in quanto quelle
secondarie e primarie reagiscono direttamente con il gruppo isocianato e
allungano le catene del polimero). Comunque la reazione e' talmente
esotermica e autocatalitica perche' le ammine terminali formate reagiscono
con gli NCO 2 volte dando ammine terziarie che a loro volta catalizzano la
reazione che spesso non si utilizza il catalizzatore (l'umidita' dell'aria
e' lo starte r che fornisce l'acqua necessaria alla reazione)
Quanto al volume di espansione puoi calcolare in media che da un litro di
schiuma in bombola (al 50% di secco)  puoi tranquillamente formare 50 litri
di materiale solido espanso.
Qualora ti servissero altri dettagli sul poliuretano basta chiedere
ciao Lap
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: benzina: a posto del piombo additivi cancerogeni?

 ciao
 
per quanto riguarda le tue paure
hai uno studio che dice che in 10 anni l'inquinamento da
piombo per motivo dell'uso delle benzine
[non per altri motivi esempio residui
produzione industriale di batterie...]
� piu' grave che l'inquinamento da benzene e
mtbe?
 
questo non dovrebbe essere difficile penso che
dal 1970-2000 si usava il piombo etc
 
oppuri parli come me: a vampera...
 
e ognuno di noi non ha una prova
oltre il fatto che alcune sostanze sono cancerogene
e altre tossiche...
e qualcuno sostenete che quelle tossiche fanno
piu' danni di quelle cancerogene
altri il contrario senza prove scientifiche...
 
vi � un indice associato a ogni sostanza
che dice quanto essa � pericolosa per la salute umana?
 
io non credo che il problema sia la combustione e il dopo
combustione [a parte le polveri sottili]
 
anche se non si ha una marmitta catalitica...
ma prima della combustione se il benzene ed MTBE
sono volatili potrebbero essere respirati
quando facciamo benzina...
 
oppure potrebbero restare incombusti
in motori a due tempi: quando un motorino
accelera sento strani odori che nelle auto
non sento anche se non hanno marmitta
catalitica...
 
Buon Giorno a tutti...
 
 


 
dunque, la tossicità del Piombo e del Benzene sono note e da 
molto tempo.
L'MTBE probabilmente è stato studiato da meno tempo.
Non credo che abbia una tossicità nemmeno lontanamente 
paragonabile, ma ha dei difetti, di cui uno gravissimo nel 
mondo moderno.
Il primo è che ha una parziale, bassa ma apprezzabile, 
idrosolubilità : questo vuol dire che tende a percolare 
nella falda da serbatoi non più tanto ben stagni (laddove 
invece un carburante insolubile, per via della densità 
minore e della spinta idrostatica dell'acqua in profondità, 
rimane a galla e stop)
Il secondo : MTBE ha un odore pungente ed amaro (che taluni 
trovano una puzza insopportabile).
Chiaro che un acqua di falda con un odore fetente allarma e 
scandalizza mille volte di più che un buon odore dolce 
(benzene) che causa aplasia del midollo emopoietico etc etc.
ciao
CCCP
 
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 oppuri parli come me: a vampera...
                         ^^^^^^^^^^^
 
a vamvera...
 
 
 

 news:502b35b1$0$17949$4faf...@reader1.news.tin.it...
dunque, la tossicit� del Piombo e del Benzene sono note e da
molto tempo.
L'MTBE probabilmente � stato studiato da meno tempo.
Non credo che abbia una tossicit� nemmeno lontanamente
paragonabile, ma ha dei difetti, di cui uno gravissimo nel
mondo moderno.
 
#io ho trovato in internet che � almeno tossico
#il fatto che negli usa l'abbiano tolto come elemento
#delle benzine deve avere un perche'...
#ci saranno state delle intossicazioni?
#sarebbe bello trovare dei casi di intossicazione da MTBE
#causati per l'uso nei carburanti...
#ciao
 
 
 

 #ciao
 
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ascorbato

Vorrei far reagire l'acido ascorbico con il carbonato di alcuni minerali,
in modo da ottenere una soluzione di ascorbato e portare il PH a 7, ma non
so come stimare il rapporto in peso fra i due componenti.
In particolare, sono interessato alle quantità da utilizzare nei seguenti
casi:
acido ascorbico / carbonato di magnesio
acido ascorbico / carbonato di calcio
acido ascorbico / BIcarbonato di potassio
Grazie per l'aiuto. 
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto!! Degasaggio

In esercizi relativi alla dolcificazione delle acque spesso si dice
che l'acqua ha subito un degasaggio prima di operare con il  metodo
calce-soda.
Qualcuno mi spiega che vuol dire ????
Il degasaggio leva la durezza temporanea ???

Cstr wrote:

non credo che sia un degasaggio proprio chimico (tipo 
all'ebollizione o cmq a caldo, con decarossilazione dei 
bicarbonati solubili e formazione dei precipitati) quanto 
piuttosto essenzialmente uno sbattimento e quindi un 
allontanamento della sola CO2 disciolta.
Questo alza il pH dell'acqua al fine di ridurre il consumo 
inutile di idrossido di sodio (che altrimenti formerebbe 
bicarbonato di sodio, solubile).
In assenza (o cmq con poca CO2) l'idrossido di sodio che si 
forma per caustificazione (calce + soda non caustica = calcare + 
soda caustica) aiuta a precipitare molti altri cationi. Beh, 
precipitano anche come carbonati in realtà, ma di ione carbonato 
già ce n'è presente a sufficienza.
ciao
Soviet



Quindi........
L'esercizio mi dice la durezza totale dell'acqua e mi dice che DOPO UN
DEGASAGGIO servono x grammi di calce e y grammi di soda per
dolcificare.
Come calcolo durezza permanente,temporanea,alcalinità e durezza
magnesiaca ???
(La mia idea era che dalla soda mi ricavo la durezza permanente e
quindi per differenza ricavo durezza temporanea che dovrebbe
coincidere con l'alcalinità. Come ricavo la durezza magnesiaca ??
Con il degasaggio ho che 2 HCO3- va a CO2 oppure la proporzione è 1:1
?? )
Ciao!-
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: entalpia di soluzione

Ciao
qualcuno può spiegarmi la differenza tra entalpia di soluzione e entalpia di
idratazione?
Grazie in anticipo a chi mi risponderà! :)

 wrote in message
8q01ck$1co$1...@nslave2.tin.it...


 wrote in message
8q07j1$gi9$1...@pegasus.tiscalinet.it...

 wrote in message
8q0smk$qmv$1...@nslave2.tin.it...


L' ho chiesto perchè sul mio testo di c.Analitica non c'e nessun cenno
dell'entalpia di soluzione e l'unica cosa ache assomigliasse alla tua
definizione è appunto l'inverso dell'entalpia di precipitazione; grazie per
la risposta!
ciao!!

L'entalpia è un calore di reazione.
La reazione di idratazione è quella tra un composto e l'acqua per produrre
un composto idratato (anche solido): per esempio CaCl2 + 6 H2O  oppure
CaSO4. 0,5 H2O a dare CaSO4. 2 H2O.
E' quasi sempre negativa (l'entalpia) perchè si formano legami.
La reazione di solubilizzazione è quella per produrre una soluzione (di
solito acquosa, ma non sempre) a partire da un composto e da acqua. Può
essere positiva, negativa o nulla, secondo i casi; perchè il termine
entropico è di spesso importante.
Ciao    Silvio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema di stechiometria 27/10/2002

Una soluzione N di Ba(OH)2 contiene un grammo-equivalente di Ba(OH)2 cioč
1/2*Ba(OH)2 = 85.67 g/litro = 8.567 g/100ml.
In 100 ml della nostra soluzione 0.071 N sono contenuti 8.567*0.071 = 0.61
g.
Quindi la percentuale in peso č 0.61 %.
 Un caro saluto
Emilio

Eureka!
Giorni fa ho avuto modo di utilizzare queste due sostanze per tenere in
soluzione del dna e non farlo precipitare/denaturare (soluzione 1M in TRIS e
0.5M in EDTA) scoprendo che č niente-popň-di-meno-che uno dei buffer piů
utilizzati in biologia molecolare.
Come agisce?
Era stato chiesto se inibisse l'attivitŕ DNAsica, no, non č propriamente
cosě: il TRIS infatti tampona mentre č l'EDTA sequestra gli ioni necessari
all'attivazione delle nucleasi (che si, richiedono cofattori metallici) che
potrebbero denaturare il DNA.
Ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ferrocianuro potassio come antiagglomerante

nel sale marino da cucina lo mettono...sarà pericoloso?
 
ciao 
 
 

 nel sale marino da cucina lo mettono...sarà pericoloso?
 
Non in tutti i tipi di sale da cucina. C'è chi ci mette il ferrocianuro di
sodio (E535) o di potassio (E536) e chi ci mette il carbonato di magnesio
(E504). Ovviamente quest'ultimo antiagglomerante è sicuro e andrebbe scelto
anche perché la dieta occidentale tende ad essere povera di magnesio.
 
Il ferrocianuro (molto adatto nel sale per disgelo stradale, ma a quanto
pare lo impiegano anche nel sale iodato) potenzialmente potrebbe diventare
nocivo (in UK il suo impiego nel sale è vietato) in quanto può liberare
cianuro reagendo con acidi forti (e nello stomaco c'è acido cloridrico).
Tuttavia nel sale da cucina dovrebbe venire aggiunto in dosaggi così bassi
da non determinare alcun rischio, ma chissà se è proprio vero (gli inglesi
evidentemente non la pensano così).
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 


Anzi, in caso di contaminazione da cesio (ad esempio da incidente in
una centrale nucleare), il ferrocianuro di potassio ti aiuta ad
eliminarlo dall'organismo!  :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help per esame della prossima settimana!!

ciao a tutti,
cio' che non mi è molto chiaro riguarda la spettrofotometria,mi potreste
dire, in modo semplice, che cosa
sono i PUNTI ISOSBESTICI in spettrofotometria? La seconda domanda
riguarda il METODO DI JOB, non ho molto capito di cosa si tratta
grazie in anticipo
G
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 sono i PUNTI ISOSBESTICI in spettrofotometria?
Supponi di avere due composti A e B in soluzione acquosa e pari
concentrazione e di tracciare i rispettivi spettri di assorbanza fra 340 e
700 nm.
I due spettri saranno piu' o meno differenti (es. il composto A ha un
massimo a 405 nm mentre il composto B ha il massimo d'assorbanza a 633),
pero' potrebbe esserci una lunghezza d'onda intermedia dove gli spettri si
incrociano e le assorbanze dei due composti sono identiche, quello e' detto
punto isosbestico.
La cosa ha importanza in una serie di applicazioni fotometriche (es. analisi
simultanee multicomponente).
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Struttura elettronica esterna

Perchè quando si parla di configurazione elettronica esterna ci si
riferisce sostanzialmente agli orbitali s e p?
In particolare non sono riuscito a capire dallo schema degli orbitali in
ordine crescente di energia, se ad esempio l'orbitale 5s sia
effettivamente "esterno" rispetto al 4d, di energia superiore, e quindi
sia quello che interagisce con gli altri atomi... 
Perchè i gruppi d e f della tavola periodica son separati?
Su uno dei libri che ho si leggono alcune spiegazioni per cui i numeri
quantici n e l determinano lo stato energetico dell'orbitale considerato,
ma non trovo nulla che mi chiarisca questo mio dubbio
grazie
Luigi
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Luigi
Una buona regola è quella di sommare i numeri quantici n ed l
l'orbitale che ha più piccolo questo valore si riempe per primo e in
caso di parità si riempe per primo quello che n più piccolo
www.hcl.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Termometro a mercurio

Ho un termometro da laboratorio, -20 +150°.
La colonnina del mercurio appare "spezzata" vale a dire che poco sopra la fine
del mercurio (dove si legge la T), c'è un altro "trattino" di mercurio
dell'"ampiezza" di circa un grado. La cosa curiosa è che il termometro segna la
temperatura anche ignorando quest'ultimo trattino. Non dovrebbe segnare un grado
in meno?
Comunque, come faccio a eliminare il problema? Ho provato a scuoterlo come i
termometri della febbre ma niente!
Olivier.

 ha scritto nel messaggio 
news:g7lGf.167931$65.46...@twister1.libero.it...

Per gli sfignomanometri (quelli per la pressione) il problema si risolve 
pompando fino alla complet riunione dei due tratti. Un'idea potrebbe quindi 
essere quella di immergere il termometro fino alla riunione dei due tratti, 
che dovrebbe avvenire a fondoscala, stando molto attenti a non spingere 
troppo in alto la temperatura.
Cmq se il tuo termometro segna cmq la temperatura giusta botresti cmq 
fregartene e lavorare con la colonna separata.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: N.A.

Come è riuscito A.Avogadro a determinare il numero N.A. con i "poveri",
credo, mezzi a sua disposizione?
Grazie

 credo, mezzi a sua disposizione?
Io non credo che Avogadro abbia calcolato il numero di Avogadro, ma ha 
sicuramente enunciato la "legge di Avogadro": volumi uguali di gas, 
nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, contengono un uguale 
numero di molecole.
Immagino poi che il numero di Avogadro sia stato chiamato così in suo onore.
-- 
Ma guardate l'idrogeno tacere nel mare
guardate l'ossigeno al suo fianco dormire
soltanto una legge che io riesco a capire
ha potuto sposarli senza farli scoppiare.

 ha scritto nel messaggio
news:432af...@x-privat.org...



A. Avogadro morì nel 1856.
Il valore del numero di Avogadro era conosciuto nel
1875 con un'approssimazione del 30%; nel 1909
R. A. Millikan, grande fisico americano, lo
determinò a meno dell'1% (esperimenti sulla caduta di
una goccia d'olio); fra il 1930 e il 1940 si
raggiunse l'approssimazione dello 0,1% per mezzo dei
raggi X; il valore attualmente raccomandato è
6,02214*10^(23) mol^(-1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: polarizzabilità di una base

che significa che una base è più polarizzabile di un'altra?
mi fate qualche esempio?
grazie
-- 
Francesco Rosano

 --
Una base è più polarizzabile di un'altra quando la sua nuvola elettronica
può essere polarizzata dalla presenza di un catione con una grande densità
di carica, quindi fortemente polarizzante. Il risultato è un maggiore
carattere
covalente del legame che si va a formare, quindi una maggiore
insolubilità...
Ad esempio gli alogenuri d'argento.
L'argento è un catione piccolo e carico, quindi con una buona densità di
carica
ed un buon effetto polarizzante. I tre alogenuri, Cl-, Br- e I- sono via via
meno
polarizzabili in quanto l'elettronegatività tende a diminuire, gli elettroni
sono trattenuti
di meno, quindi la nuvola elettronica è più deformabile. Infatti gli
alogenuri di argento
vedono diminuire la solubilità scendendo lungo il gruppo
spero di non aver scritto fesserie... Ciao :)


Ciao :)
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido polilattico (formula di struttura)

Avrei bisogno della formula di struttura in
oggetto.
Grazie
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire". 

 oggetto.
da poli-esterificazione dell'acido lattico HO-CH(CH3)-COOH
(o, penso, anche meglio, la transesterificazione 
ciclico-aciclica del dilattide, il dimero ciclico già ANIDRO)
[-C(O)-O-CH(CH3)-C(O)-O-CH(CH3)-]n
se poi siano otticamente attivi i singoli centri, e/o sia 
presente un certo grado di "tatticità" nell'orientamento 
relativo dei metili, dipende dal monomero e da come si è 
ottenuta la condensazione
ciao
cccp++mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Etilometri monouso

Qualcuno conosce che reattivo è usato nei test monouso per la misura
dell'alcolemia dall'espirato? Escludendo però quelli che c'erano che
funzionavano con K2Cr2O7 che mi fanno schifo solo a pensarci!
Ciao.

 per la misura dell'alcolemia dall'espirato?
Mi pare che si tratti di potassio ioduro e un acido
(solforico o fosforico).
Bye,
  *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Definizioni di valenza

    *GB*
 
devo dire che mi trovo completamente
d'accordo con quanto sopra scritto da
Soviet.
 
Giusto per un qualche esempio proporrei questo:
In NH4Cl il N ha valenza 5 (4 leg, covalenti e uno
ionico; in KBH4 il B ha ancora val. 5 (4 leg. covalenti
e uno ionico:
 
Questo per molecole non troppo patologiche,
per le quali la val. dell'atomo centrale (se c'e',
individuabile) non e' possibile calcolare un
concetto (inzialmente basilare) di valenza.
A proposito, diresti che la val. del C nel
benzene sia 3 (come il C di un alchene)?
E in tutti i borani come si farebbe?
 
Ciao, Patrizio

 E in tutti i borani come si farebbe?
 
Non è la valenza che va modificata, ma il tipo di legame,
che non dev'essere necessariamente a 2 centri e 2 elettroni,
ma talvolta può essere anche a 1 elettrone come in H2(+)
o a 3 centri come appunto nei borani.
 
B2H6 si può scrivere così:
 
      H
  H   |   H
   \ / \ /
    B   B
   / \ / \
  H   |   H
      H
 
Poiché ci sono 2 elettroni anche in ciascun legame a 3 centri,
vedi che ogni B ha l'ottetto completo (2+2+2+2 = 8). Il boro
si può considerare pentavalente se assumiamo che 5 elettroni
li abbia acquistati, o trivalente se assumiamo che ne abbia
persi 3. Ogni idrogeno ne ha acquistato 1 (gliene servono 2
per la configurazione [He]) quindi H è sempre monovalente.
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 *GB*
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Non capisco.
Perchč mai dovrei mettermi a definire la valenza? A cosa servirebbe?
Come concetto lo consideravo alquanto superato.
 
Tex 
 
 

 Tex


> ma per i casi normali, cosa usi di solito ?
 
Er... fammi un esempio, ché non so cosa tu intenda per "casi normali".
 
Tex 
 
 

 Tex
 
Ciao, Patrizio

 ha scritto nel messaggio 
news:504ac46c-6584-43b0...@m16g2000yqc.googlegroups.com...


 Er... fammi un esempio, ché non so cosa tu intenda per "casi normali".
 
:)
Tipo, che valenza ha il carbonio nel metano, nella CO2. O il 
fosforo in PCl5
 
ciao



 
 


   *GB*
 
Ciao Patrizio

 Tex
 
Ciao, Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ossidi di manganese (nomenclatura)

Ho un problema di nomenclatura (4 liceo):
Ossidi di Mn (valenze 2/3/4/6/7)
Mn O
Mn2 O3
Mn O2
Mn O3
Mn2 O7
e Cromo CrO3
naturalmente il problema è con la tradizionale..
su google ho trovato solo MnO come ossido manganoso
gli altri come si chiamano?
L'esercizio era: nome e struttura di tutti gli ossidi
di Manganese...
grazie 1000 per l'aiuto ;))

 
Inviato da 
www.mynewsgate.net

per la chimica dai un'occhiata a questo sito,se cerchi c'è anche un test per
la nomenclatura
http://www.chim1.unifi.it/dida/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Teletrasporto

Non so da quanti anni conservo il seguente trafiletto nel portafoglio:
'Anche se il teletrasporto di persone o oggetti rimane per il momento
confinato agli episodi di Star Trek, la possibilità di muovere da una parte
all'altra certi tipi di informazione è diventata una realtà dei laboratori:
quest'anno si è riusciti a muovere l'informazione quantistica del nucleo di
un atomo di carbonio a quello di un atomo di idrogeno.'
Conoscete sviluppi ulteriori ?

 ha scritto nel messaggio
news:91oujn$d57$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:91oujn$d57$1...@lacerta.tiscalinet.it...


un lago. . . .
E tu come lo sai che c'era un lago e che il gatto e' morto?
Sei stato anche tu su Vulcan?
Hai  fatto ET-telefono-casa?
I tuoi occhi non obbediscono alla teoria della Relativita?

 wrote in message
91oujn$d57$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Quando l' abbiamo riteletrasportato indietro abbiamo fisto che era affogato
e che era inzuppato di acqua dolce ( con un alto tenore di zolfo !!!)
<re...@rgrgr.efef> ha scritto nel messaggio
news:3a4518b5...@news.galactica.it...



Allora mi sa che e' schiattato per esalazioni di H2S...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Un po' di stechiometria

MgCO3 e CaCO3, scaldati oltre i 900 C�, si decompongono in CO2, MgO e CaO.
Qual'� la percentuale  di MgCO3 in una miscela MgCO3.CaCO3 che riduce il suo 
peso del 50% quando riscaldata abbastanza a lungo da espellere tutta la CO2?
Ciao.
e.b. 

 e.b.
Ho voluto mettermi alla prova, è un po' di tempo che non risolvo
problemi di stechiometria.
Indico con M e M' le masse dei carbonati di Mg e Ca, m e m' le masse
dei corrispondenti ossidi.
La massa degli ossidi è la metà della massa di partenza: m + m' = 0.5
(M + M')
Dalle reazioni si vede che le moli di carbonato sono uguali a quelle
di ossido sia per Mg che per il Ca quindi:
M/84 = m/40         M'/100 = m'/56
ricavando m e m' e sostituendo nella prima relazione si ottiene:
40M/84 + 56M'/100 = 0.5M + 0.5M'
da cui risolvendo si ricava:   M = 2.52 M'
posto M' = 1 risulta M = 2.52
da cui:     %M = 100x2.52/(1+2.52) = 71.6
ciao
pb

 e.b.
Ho voluto mettermi alla prova, � un po' di tempo che non risolvo
problemi di stechiometria.
Indico con M e M' le masse dei carbonati di Mg e Ca, m e m' le masse
dei corrispondenti ossidi.
La massa degli ossidi � la met� della massa di partenza: m + m' = 0.5
(M + M')
Dalle reazioni si vede che le moli di carbonato sono uguali a quelle
di ossido sia per Mg che per il Ca quindi:
M/84 = m/40         M'/100 = m'/56
ricavando m e m' e sostituendo nella prima relazione si ottiene:
40M/84 + 56M'/100 = 0.5M + 0.5M'
da cui risolvendo si ricava:   M = 2.52 M'
posto M' = 1 risulta M = 2.52
da cui:     %M = 100x2.52/(1+2.52) = 71.6
Bravo.
La risposta del testo � 73,2%. Il valore che tu hai trovato � dovuto solo
agli arrotondamenti che hai fatto sui p.m. del MgCO3 e del MgO. Esistono 
comunque altre due vie pi� brevi per risolvere il quesito.
Ciao.
e.b. 

 ha scritto nel messaggio 
news:4b65493b$0$817$4faf...@reader5.news.tin.it...

Ciao Emilio,
MgCO3 ------> MgO + CO2                   84,33  ------>  40,32  + 44,01
CaCO3 -------> CaO + CO2                 100,09 ------>  56,08 + 44,01
x = % CaCO3 nella miscela iniziale
y = % MgCO3 nella miscela iniziale
x + y = 100
x*56,08/100,09 + y*40,32/84,33 = 50
Risolvendo:
0,5603*100 - 0,5603y +0,4781y = 50
y = 6,03/0,0822 = 73,36%
Nino 

 ha scritto nel messaggio 
news:4b66d8d4$0$1122$4faf...@reader3.news.tin.it...

Ovviamente, il calcolo si pu� fare anche sulla CO2:
44,01/84,33y + 44,01/100,09(100-y) = 50

 ha scritto nel messaggio 
news:4b66db67$0$1134$4faf...@reader3.news.tin.it...

Complimenti Nino.
Ben ritrovato.
Le due vie, cui  ho fatto cenno, sono proprio quelle da te riportate.
Non mi ricordavo che tu fossi anche un chimico.
Imho, penso che la stechiometria sia la sublime regina della chimica.
Ciao.
Emilio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Arco Elettrico in Olio Oliva

 
 
HO fatto scoccare l'Arco elettrico sotto olio di oliva
 
9Kv/mm oltre non scocca, posso arrivare anche a circa 70Kv ma per il momento era solo per verificare cosa succede.
 
Si sviluppano bollicine che emergono, mi chiedo se è semplice Olio vaporizzato o si rompe qualche legame della catena dell'olio???
 
La scintilla è sempre blu, come si spiega?
 
Un salutone e buone Feste :-)

 
Bella domanda :-)
Ciao.
 
--
cometa_luminosa
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Si sviluppano bollicine che emergono, mi chiedo se è semplice Olio vaporizzato o si rompe qualche legame della catena dell'olio???
 
Se hai modo di mantenere l'arco o di far scoccare scintille con
continuità per un certo tempo, mescolando l'olio, alla lunga potrebbero
venir fuori delle molecole interessanti :-)
 

 momento era solo per verificare cosa succede.
che non è molto chiaro: che cosa vuol dire "9 kV/mm oltre non scocca"?
9 kV/mm è un campo elettrico, non una d.d.p.
E "oltre" che significa?
Poi puoi arrivare a 70 kV, ma questa è una d.d.p.
 
In ogni caso questi sono valori (di campo o di d.d.p.) che non sono
assolutamente propri di un arco.
Possono essere ciò che occorre per far *partire* la scarica, ma se
fosse un arco si manterrebbe da solo con molto meno.
 
 
-- 
Elio Fabri
 

 fosse un arco si manterrebbe da solo con molto meno.
 
ecco, qui finisce quel che so per vie traverse, e cominciano 
i miei dubbi.
Ad es. non so se il potere "quenchante" 
(raffreddante+isolante) dell'olio è tanto diverso dall'acqua 
da dover mantenere necessariamente una tensione a regime 
praticamente uguale a quella di innesco.
Immagino che la distanza (e la forma pure) degli elettrodi 
sia critica, e che magari esista una soglia sopra la quale 
una tensione altissima è necessaria perché diversamente 
lungo il tragitto gli ioni si raffreddano e riaccoppiano. Se 
questo fosse vero, il sistema lavorerebbe in regime di 
"scintilla-scarica" lungo gran parte del tubo di conduzione, 
ossia lontano dalle superfici, e il campo dovrebbe da solo 
creare ioni primari senza poter contare sulla ionizzazione 
secondaria per urto come nei pressi dell'elettrodo.
Purtroppo non mi intendo di questa "chimica-fisica" ad alte 
tensioni, giusto un po' di quella classica a pochi V (e di 
saldatura).
Ma non sono tanto ottimista che si ottengano molecole strane 
in quantità utili e anche facili da separare. Sicuramente si 
forma roba strana, ma la vedo grigia poi a cavarne qualcosa.
Per cominciare, avrei cercato di partire da idrocarburi 
liquidi un po' meno complessi, tipo l'olio di vaselina 
minerale (idrocarburi lineari, senza ossigeno e senza 
glicerolo). Mah


Il giorno domenica 20 aprile 2014 13:09:37 UTC+2, 
s.spi...@gmail.com
 ha scritto:

9Kv/mm significa che per innescare l'Arco sotto olio devo avvicinare gli elettrodi ad 1 mm  altrimenti oltre non si innesca
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Legame mettallico e teoria delle bande

Mi servirebbe capire il legame metallico, in particolar modo tramite
la teoria delle bande nei metalli del I gruppo, del II gruppo, del III
gruppo e negli elementi del IV gruppo.
Ringrazio tutti coloro che puntualmente condivideranno tale
informazione.
Buon pomeriggio

 Buon pomeriggio
Ciao
Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CHI HA INVENTATO LA NITROGLIGERINA?

HO GIOCATO A CHI VUOL ESSERE MIGLIARDARIO E C'ERA UNA DOMANDA CHE HO
RIPORTATO COME OGGETTO, IO ERO CONVINTO CHE ERA ASCANIO SOBRERO INVECE NON
ERA PRESENTE TRA LE RISPOSTE ; QUALCUNO DI VOI LO SA?


Io direi Sobrero.
sandro

 ha scritto nel messaggio
news:aimspg$vj7$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Giocato in TV o al gioco da tavolo...
...mmm, mi sa a quello da tavolo.
Direi pure io Sobrero... nel 1847
... spero che la risposta giusta non fosse Alfred Nobel, perchè
sarebbe un bell erroraccio...

 Direi pure io Sobrero... nel 1847
Ma poi è 47 o 46??
a volte trovo scritto 46, altre 47... mah.. sarà a cavallo tra i due..
...guardacaso proprio la notte di capodanno

 news:TSz39.189037$vm5.6...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:TSz39.189037$vm5.6...@news2.tin.it...


 ...guardacaso proprio la notte di capodanno
Così ha inventato anche il primo botto pirata!!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: FAQ

Salute. Qualcuno mi sa indicare dove trovare le FAQ del gruppo?
Grazie, statemi bene!


Questo gruppo e' anato da meno di un mese.
E' stato creato il 31 agosto scorso.
Quindi ancora non esistono le FAQ.
Le creeremo fra un po' di tempo, quando si sara' capito quali sono le
domande piu' frequenti.
Puoi trovare il manifesto del gruppo a 
http://www.news.nic.it/news-it/manif/it.scienza.chimica.txt
Buona giornata
Pierangelo Felici  -Alchim-

Quindi ancora non esistono le FAQ.
In effetti potevo pure arrivarci...........
Grazie cmq!!!!!!!!

domande piu' frequenti.
esplosivi, fumogeni, fuochi artificiali, e veleni che facciano un
lavoro rapido e pulito; eventualmente una appendice sulle conseguenze
legali, il vademecum per fare un buon testamento, e una mini-guida
agli shampoo letali.
-- 
  [clamorosamente al cazzeggio,] Gian Matteo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido mannuronico

Chi sa la formula chimica dell'acido in oggetto? (dovrebbe essere uno 
zucchero o un suo derivato 

 zucchero o un suo derivato 
http://class.fst.ohio-state.edu/fst605/images/Mannuronic.gif
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi alimenti

per la determinazione del filth-test nelle farine, secondo la metodica
ufficiale, viene attaccato il campione con ac.nitrico +
ac,acetico..bene, dopo il completo attacco e l'aggiunta di etanolo, il
campione deve essere filtrato per osservare al microscopio peli di
roditori,frammenti d'insetti...ed altri corpi estranei rimasti sul
filtro..ECCO LA DOMANDA: che tipo di filtro deve essere impiegato per
la lettura al microscopio, e soprattutto che sia resistente alla
soluzione acida più etanolo??Io ho provato con acetato di cellulosa
0.45u, ma purtroppo dopo qualche min di filtrazione viene attaccato
dalla soluzione e si rischia di perdere quello che cerchiamo!!
AIUTOOO

non conosco il metodo e non faccio analisi su alimenti....credo comunque che
il metodo specifichi quali filtri usare.
Se non devi diafanizzare, posso pensare a filtri in fibra di vetro, o teflon
o teflonati o pvc.
Ciao
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio su cristallografia a raggi X

Buongiorno a tutti!
Ho una domanda sulla cristallografia, in particolare sugli esperimenti
di Multiple Anomalous Dispersion.
Nei MAD vado a raccogliere dati a 3 lunghezze d'onda diverse: la lambda
"remota", la l. in cui la componente di scattering immaginaria è
massima (f" massima) e la l. in cui f' è minima.
A livello intuitivo si potrebbe dire (sarà sicuramente sbagliato, ma
giusto x tentare di spiegarvi il mio dubbio) che poi confrontando:
- esperimento con l. remota e con l.2(cioè con f" max) è come
eseguire una siras, visto che f" mi dà lo scattering anomalo
- esperimento con l. remota e con l.1 (cioè con f' min) è come un
normale esperimento di isomorphous replacement visto che la componente
f' è reale.
Ma perchè se è così vado a prendere la l. a cui f' è min e non
quella in cui è max?
Spero di essere stato chiaro - ma dubito fortemente :)
Grazie mille a chi vorrà aiutarmi
Andrea


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SOSTANZA SOLIDIFICANTE

Ciao a tutti, ho bisogno di sapere se esiste una sostanza liquida che una
volta immersa nell'acqua solidifichi (galleggiando, dovrebbe quindi essere
più leggera).
Vi spiego cosa devo fare, così vi sarà più chiaro:
produco delle "veline" formate da gelatina fotografica, riproducenti una
fotografia e le sistemo all'interno di bottigliette piene d'acqua, queste
veline riescono a rimanere sospese verticalmente nell'acqua (dopo averle
opportunamente raddrizzate e stese) per alcuni giorni, poi si accasciano sul
fondo.
Da qui la necessità di trovare un prodotto che in forma liquida riesca a
conglobare il bordo superiore della velina e solidificando non gli permetta
di adagiarsi sul fondo, non è detto che debba usare per forza acqua, se
avete qualche suggerimento ve ne sarei molto grato.
Ciao,
Criss

 ha scritto nel messaggio
news:ypNAb.62985$AX1.2...@news1.tin.it...

Potresti far fondere della paraffina e versarla nell'acqua: questa si
raffredda, solidifica, ingloba la tua velina e rimane a galla, anche perchè
si attacca al vetro. premesso che non so se funziona!

potresti attaccare la velina con una molletta a un pezzo di polistirolo
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 cut
della cera ?
anche se non so se è molto trasparente ... e si solidifica subito