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Titolo: Conoscete 1 altro metodo per risolvere questo prob.?

Calcolare quanti grammi di NaOH bisogna aggiungere
ad una soluzione di HCl 0,01 M perché la soluzione
abbia pH =10.
consideriamo la dissociazione:
HCl-----> H+  +  Cl-
abbiamo che:
0,01mol/1L HCl danno 0,01 mol/1L H+
considerando la dissociazione:
NaOH------>  Na+  +  OH-
abbiamo che:
0,01 mol  NaOH danno 0,01 mol OH-
Fin qui sappiamo gia che dobbiamo aggiungere alla soluzione ben 0,01 mol
NaOH per neutralizzare 0,01 mol H+.
Quanti ce ne vogliono ancora per dare un PH=10?
Aggiungendo altri 0,01 mol NaOH che danno 0,01 mol OH- nel precedente litro
di soluzione,abbiamo:
[H+]=Kw/[OH-] = 1,0 x 10^7/1,0 x 10^-2 =1,0 x 10^5
PH= log 1/[H+]= 5
Considerando che la soluzione è gia neutralizzata per la precedente aggiunta
di 0,01 mol NaOH.Se aggiungendo altri 0,01 mol NaOH il PH è 5,quanti mol
NaOH ci vogliono affinchè il PH sia 10?
Proporzione
0,01 mol NaOH : 5 = Xmol NaOH : 10
risolvendo:
Xmol NaOH= 0,02 mol NaOH
Ci vogliono perciò 0,02 mol di NaOH per dare un PH=10
Adesso in totale abbiamo aggiunto in soluzione:
0,01 mol per neutralizzare i H+ provenienti da HCl + 0,02 mol per portare il
PH a 10 = 0,03 mol totali di NaOH.
1 mole di NaOH pesa 40 g,perciò 0,03 mol NaOH pesano 1,2 g
Dobbiamo aggiungere 1,2 g di NaOH ad una soluzione di HCl 0,01 M perchè la
soluzione abbia PH = 10.
Per voi è giusto questo mio procedimento e xcio il risultato?
Conoscete qualche altro procedimento meno lungo?
Grazie infinite by Doctor

 0,01 mol  NaOH danno 0,01 mol OH-
ecco che qui passi improvvisamente alle moli. Ti sei accorto di avere perso
i litri ? Questo equivale, implicitamente, ad avere assunto di considerare
UN litro di soluz. di partenza, visto che uno è numericamente (ma non
dimensionalmente) ininfluente.
Sia dunque un litro
con la q'tà stechiometrica di 0,01 moli di NaOH tu ti porti alla neutralità.
Ora, per portare un litro di acqua (o acqua e sale, è indifferente) a pH
dieci, devi scostare il pH da sette a dieci di tre unità, ossia di tre
potenze del dieci, di conseguenza dovrai aggiungere una millimole/litro
ulteriore di NaOH.
Altri  0,001 moli di NaOH per passare da pH 7--->10  (sempre riferendosi a
un litro)
totale  0,01  +  0,001  =  0,011  moli / litro di NaOH
(0,011  moli / litro *  40  g / mole) di NaOH  =  0,44  g  (per litro)
non ho letto bene la tua soluzione, ma ho visto quel pH cinque della
soluzione neutra che mi ha fatto sobbalzare e ho smesso di leggerla.
cmq il valore di  Kw   NON  è  10^-7  ! ! !  ma  10^-14
ciao
Soviet-Mario


 r4HLa.2398$FI4....@tornado.fastwebnet.it...
Mannaggia Soviet hai ragione,grazie per l'accorgimento.
L'errore sta solo in Kw.Il valore esatto è 1,0x10^-14
prendendo il procedimento che ho fatto
[H+]=Kw/[OH-] = 1,0 x 10^-14/1,0 x 10^-2 =1,0 x 10^-12
perciò viene PH=12
con una semplice proporzione,a soluzione neutralizzata,conoscendo che 0,01
mol NaOH danno un PH=12,mi trovo la quantità di NaOH che dia un PH 10
0,01molNAOH:12=x:10
x=0,0083 mol NAOH
tu hai scritto 0,001 moli(avrai arrotondato ;-))
poi calcolo la quantità in g.
Per quanto riguarda il riferirsi ad 1L di soluzione.Ho risolto il problema
riferendomi sempre ad 1L anche se in alcuni calcoli non l'ho scritto.
Beh l'importante che il procedimento e il risultato siano giusti.
;-).L'errore di calcolo si risolve.
Ciao
Doctor



0,4g di NaOH in 1l di acqua danno un pH=12 e non 10 come richiesto dal
problema, infatti
0,4/40=0,01 moli in un litro   quindi tale soluzione avrà  pOH =2
da cui pH=12
la quantità di NaOH necessaria è, in realtà, pari a 0,004g per litro
per cui la quantità totale di NaOH necessaria per portare a 10 il pH di una
soluzione 0,01M di HCl è 0,044g per litro di soluzione


 Beh l'importante che il procedimento e il risultato siano giusti.
non è giusto però !   :_(
ciao
Soviet-Mario


 wrote in message
nUVLa.3169$FI4....@tornado.fastwebnet.it...


si ma qui non si aggiunge NaOH all'acqua pura, ma ad una soluzione di HCl
0,01 M, e mica è la stessa cosa, eh eh he
se mai ho commesso un errore nella virgola nel dire che poi, dopo la
neutralizzazione, per portare da sette a dieci, serviva una millimole
addizionale, mentre ne serve ovviamente una decimillimole (10^-4 M)
Ciao
Soviet


 Ciao


 > > soluzione 0,01M di HCl è 0,044g per litro di soluzione
a me sembra che debbano essere :
0,404  g NaOH per litro di soluzione 0,01 M di HCl
0,404  g equivalgono infatti a 0,0101 moli
(di cui  0,01  mol  per neutralizzare l'acido e  0,0001  mol  per portare il
pH da sette a dieci)
Ciao
Soviet-Mario
CUT  ALL