mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Che erano quei cosi

Ciao a tutti,
Ma che cos' erano quei così che il protagonista del film di ieri sera
(Pericolo imminente che ha fatto su Canale5) lanciava nei sotterranei della
città per fare luce?
Sono di libero commercio?
Per quanto tempo restano accesi?
Qual è la luminosità relativa (in W o candele)?
Bye,
--
Carmine ( 
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 (Togli la scritta NOSPAM) )
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 Qual è la luminosità relativa (in W o candele)?
Il film non l'ho visto ma conoscendo la situazione penso potessero essere o 
dei bengala (se c'era una fiamma) o dei cugini degli starlight (quelli che 
si usano a pescare di notte).
Sono di libero commercio, per la luminosità non sò ma se sono starlight 
dipende dal "modello" (grandezza, sostanze usate, ...) e lo stesso vale per 
la durata. 

 Qual è la luminosità relativa (in W o candele)?
Ah Ah Ah! Ho visto anch'io quella scena! Cha vaccata di film,
con la schiuma poliuretanica che invadeva tutto a mo di blob :-)
Comunque dovevano essere delle torce chimiche, erano un po'
di moda una quindicina di anni fa, le vendevano anche nei
distributori di benzina. Consistono di un contenitore trasparente
che contiene due liquidi che vengono miscelati nel momento
in cui ti serve la luce. Miscelandosi producono luce, di solito verde,
anche se nel film mi sembrava che facessero luce rossa.
Credo che sia la reazione che usano le lucciole e altri organismi,
basata su luciferina e luciferasi, ma non vorrei dire una boiata,
sicuramente ti sapra' rispondere qualcuno piu' esperto.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 sicuramente ti sapra' rispondere qualcuno piu' esperto.
Ha...
E ora dove si vendono?


 E ora dove si vendono?
Negozi di articoli per campeggio.
Ne esistono in vari colori.
Come fonte luminosa di emergenza e' buona: ingombra poco, non consuma 
ossigeno, se conservata bene rimane pronta all'uso per molto tempo 
(anni? Boh... ho usato uno starlight da pesca 4 anni dopo averlo 
comprato ed e' andato benissimo) senza le scomodita' causate dalle 
batterie (si scaricano anche se non le usi, esce l'acido... ecc...).
 >A<


Hai qualche link dove posso trovare una scheda dei vari tipi? (durata,
prezzo ecc...)


 (durata, prezzo ecc...)
Leggi il post di Davide "le barre luminose" ...
-- 
Stars shine like eyes

> Leggi il post di Davide "le barre luminose" ...
Fantastico !!!
12 ore !!!
E costano pochissimo... con 4 batterie D ( 10 Euro...) ci fai meno di 3/4
ore... wow !!!
Quasi quasi ne compro alcuni e vedo quanta luminosità fanno.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Maltitolo

So che industrialmente deriva dall'amido di mais. Immagino che per via 
enzimatica si ottenga il maltosio, poi però come conviene procedere?
grazie
-- 
  ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
                 ° Toccalenuvole °
         Linux "Slackware" Registered User #341092
   C'ero soltanto. C'ero. Intorno mi cadeva la neve.
				  (K. Issa)
  ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

 enzimatica si ottenga il maltosio, poi però come conviene procedere?
Ma Wikipedia la vogliamo usare?
http://it.wikipedia.org/wiki/Maltitolo
Tex 

Busto Brewers ha scritto:

io la uso, ci scrivo pure ogni tanto. Ma non vedo scritti i procedimenti 
industriali, nè i materiali di partenza. Se tu li conosci postresti 
dettagliarli su quella pagina. Sarei felice di leggerli. Io l'unica cosa 
che so è che solitamente si parte dal mais.


 industriali, nè i materiali di partenza.
Ma lo dice: è derivato dal maltosio per idrogenazione.
Sul sito inglese è giusto un pelino più specifico:
"Maltitol is made by hydrogenation of maltose obtained from starch."
Per il resto, qui da leggere ce n'è:
http://www.google.com/patents?q=maltitol
Tex 

 
http://www.google.com/patents?q=maltitol
grazie, questo è quello che mi serviva


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: orto ftalaldeide

qualcuno può darmi una dritta per preparare un reattivo semi-quantitativo 
per l'ortoftalaldeide in soluzione acquosa allo 0,3%?
Ho già provato le cartine per l'aldeide formica ma il risultato è scadente.
grazie anticipate
enzo 

 per l'ortoftalaldeide in soluzione acquosa allo 0,3%?
Oltre a quanto ti ha già detto Soviet, c'è il Diazald (mi sembra) della
Sigma.
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tensocorrosione

Qualcuno mi potrebbe dire dove posso trovare delle immagini o schemi sul
processo di tensocorrosine nel vetro da parte di molecole di H2O ??
Di solito tale argomento e correlato ai fenomeni di fatica.
Grazie
                                 Luca

 wrote in message 3B17F9E9...@pin.it...

Egregio Luca
La tensocorrosione č un argomento sicuramente interessante, ad esempio, per
quanto riguarda il ferro del cemento armato, in ambiente marino.
In tali circostanze infatti il ferro sotto tensione di trazione,
notoriamente viene attaccato da sostanze corrosive come sono i cloruri, e l'
ossigeno, in presenza di acqua.
Questo č oggi uno dei piů diffusi  e  complessi problemi mondiali, di
conservazione del patrimonio immobiliare.
Ma francamente della corrosione del vetro da parte dell' acqua non riesco ad
immaginare.
Il vetro inoltre non č diffuso in strutture sotto tensione meccanica, per
cui francamente non si capisce.
Romano
=================
www.spalic.com
Il libro su SPALIC viene inviato gratis
per e.mail, a semplice richiesta diretta.

Provate a fare delle prove di flessione di provini di vetro sodico calcico in
H2O e poi fatele in olio siliconico (mettere provini in olio subito dopo
ricottura) e poi noterete la differenza
CU
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: The Product that will change the world-One Billion Dollar US Company

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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: COME COSTRUIRE UNA STARLIGHT FLUORESCENTE

la starlight viene usata spesso per la pesca notturna ed e' un piccolo
cilindretto contenente una miscela la quale piegandola si rompe un vetrino
che al contatto di un liquido entrocontenuto emana luce verde fluorescente.
VORREI SAPERE SE E' POSSIBILE COSTRUIRLA CON PRODOTTI FACILMENTE REPERIBILI
SUL MERCATO
GRAZIE

Sono un tecnico edile.
C'é qualche anima pia che sappia indicarmi un prodotto valido come ancorante
per tassellatura di tipo chimico che non costi una follia come quelli
commerciali presenti sul mercato che sono a base di resine
possidiche( resine poliestere insature, epossidacrilato modificato, etc)? In
altre parole, posso impiegare altri prodotti commerciali (magari destinati
ad altro uso), reperibili facilmente ed a costi un po' meno elevati? Si
pensi che una fiala di detti ancoranti da ca. 150 ml ha un costo di circa
Lire 30.000!!!
Grazie.

 wrote in message
ftvz5.19935$OI2.5...@news.infostrada.it...


 wrote in message
8qoh1i$joj$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:8qpjbn$ka2$1...@fe1.cs.interbusiness.it...


Il componente che da la fluorescenza è ftalato.


Il componente che da la fluorescenza è ftalato.
ftalato di cosa?

Io mi informerei presso le ditte che vendono materiali per l'edilizia, tipo la
Mapei.
www.mapei.it
Sul sito c'č molto poco, perň se telefoni all'assistenza tecnica, sono molto
competenti e ti indicheranno qualcosa che costa qualche migliaio di lire al
chilo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ammoniaca 28 gradi Be

l'ammoniaca venduta al discount a 28 gradi Be che percentuale ha di
ammoniaca pura?(di solito hanno il 3 % e sopra c'e scritto qua invece no)
e il solforico 66 gradi be che in che percentuale sarebbe?
ma io dico : non possono mettere indicazioni + chiare sulle confezioni?
la casalinga media che ne sa dei Gradi Be ?
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 wrote in message bfj2k7$5i8$1...@news.newsland.it...



L'ammoniaca 28 Be è una soluzione al 30% (ne possiedo una bottiglia e
quindi questo te lo posso assicurare), per l'acido solforico
dev'essere come ti ha detto Soviet.
Ma di che discount si tratta? Magari vendono pure l'acido nitrico?
ciao


 ciao
il solito  discount per prodotto casalinghi...
niente nitrico vendono aceotone ,normale h202, 
sturatubi ..eetc.etc..insomma le solite cosa per la casa,..


 >
grazie mille per la spiegazione altri metodi per determinare la
percentuale di ammoniaca?
non ho il densimetro.:-(


la casalinga media che ne sa dei Gradi Be ?
Perchè se glielo dici in molarità o in % in massa ? Per la casalinga
di ammoniaca ce ne è una sola, quella per lavare i pavimenti e che
puzza.
Dell'acido solforico, se non ha qualche accumulatore, non se ne fa
nulla.
Saluti.
Roberto
**************************************************************
*                  Prof. Roberto Bisceglia                   *
*                  
http://www.itchiavari.org
                 *
**************************************************************

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Qualcuno si intende di stechiometria?

Ho problemi con l'uso di normalità e grammo-equivalenti nel calcolo
delle concentrazioni in soluzioni titolate e reazioni di
ossido-riduzione. In che modo, ad esempio, posso determinare che ad
una mole di HNO3 che si riduce a NO corrispondono 3 equivalenti? O che
ad H2SO4 che si riduce a SO42- corrispondono 2 equivalenti/mole? Non
riesco proprio a capirci niente!!!!!!
Mi sarebbe utile anche solo l'indirizzo di qualche sito comprensibile
(anche in inglese... in questo conosco chi mi può tradurre!)
Grazie per l'aiutone
Alessio

 ad H2SO4 che si riduce a SO42-
Oh beh ! Qui più che di riduzione si parla di dissociazione. In
questo caso, per gli acidi consideri tutti gli idrogeni
"cedibili", di solito tutti quelli presenti nella formula, ma
non sempre, e negli idrossidi tutti i gruppi OH della formula.
Così la normalità sarà enne volte la molarità dove enne è il
numero di H o di OH visti.
Ciao
CCCP-Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nanomateriali e nanocristalli

Sapreste indicarmi dei siti che trattano la "teoria" dei nanomateriali: la
mia tesi verte sulla sintesi di nanocristalli (CdS) in microemulsioni
quaternarie.
Se qualcuno ha trattato questo argomento sarebbe veramente utile un vostro
consiglio
grazie in anticipo

 wrote in message
news:KXvV8.113525$
Kt3.2...@twister2.libero.it

prova a dare un'occhiata qui:
http://pubs.acs.org/journals/nalefd/index.html
tos.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tra questi solventi quale segliere ? x Tossicità, gestione, reperibilità, costo, ecc.

Salve a Tutti, 
 
Per incollare due fogli di una sostanza plastica il produttore mi indica questi tipi di solventi, ora da PURO IGNORANTE che SONO, mi dovrei orientare su quale direzzione prendere x iniziare a fare delle prove e vorrei evitare di doverli comprare tutti.
 
In oltre sono certo che x la mia salute, e per cercare di inquinare il meno possibile, ho bisogno di un Vostro parere.
 
Anche perchè questi fogli di PETG vorrei che la parte di incollaggio rimanesse trasparente. 
 
Riporto qui sotto il testo originale in inglese e di seguito la traduzione.
 
– MEK (methyl ethyl ketone) 
– Cyclohexanone
– Perchloroethylene
– MC (Methylene Chloride)
– THF (Tetrahydrofuran)
– Trichloroethylene
 
 
- MEK (metiletilchetone).
- Cyclohexanone
- percloroetilene
- MC (cloruro di metilene)
- THF (tetraidrofurano)
- Tricloroetilene
 
 
Grazie
Roberto123

 Roberto123
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Grazie Soviet_Mario, 
 
Sempre presente, inossidabile  :-)
 
Con le Tue indicazioni, ora mi interesso sul costo e reperibilità.
Sui solventi devo ricevere altre risposte da alcuni produttori, voglio vedere se le indicazioni sono le stesse.
 
 
Grazie
 
Roberto123
 

 - Cyclohexanone
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Cicloesanone
 
 
--
cometa_luminosa
 

 cometa_luminosa


 – MEK (methyl ethyl ketone) 
 
 
Andrei su questo, anche se ho dei grossi dubbi che la parte che verra' 
a contatto col solvente, qualunque esso sia, resti trasparente.
 
Lavora in ambiente molto ben ventilato e occhio alle fiamme, prima che 
scoppi tutto.
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

 manco piï¿½ sino a che punto gli alogenati siano tanto peggiori :-(
 
Cronicamente gli alogenati fanno venire il cancro, ma quegli altri
solventi potrebbero avere una tossicitï¿½ acuta maggiore. Se possono
andare bene per i suoi scopi, gli suggerirei di provare prima
con acetone CH3COCH3 o con acetato di etile CH3COOCH2CH3.
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 prima che scoppi tutto.
 
Giusto. La tossicitï¿½ non ï¿½ l'unico rischio. Da tutti i punti
di vista, l'acqua ï¿½ il solvente piï¿½ sicuro, ma ï¿½ troppo polare
per i suoi scopi.
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 Da tutti i punti di vista, l'acqua ï¿½ il solvente piï¿½ sicuro,
 
Ovviamente ci sono anche le eccezioni:
 
- Prof, ci sono dei pezzettini di ghisa sul pavimento del lab...
  li lavo via con acqua e spazzolone?
- Certo. Un momento... da dove vengono?
- Eh, sa... ï¿½ cascato a terra un barattolo con scritto "Calcio".
 
 
http://www.youtube.com/watch?v=i-rFsFwdkTU
 
 
Bye,
 
  *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NMR

qualcuno potrebbe darmi delle informazioni sull'NMR bidimensionale e sulle
eterocorrelazioni?
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:4fuJ8.105844$zW3.1...@news1.tin.it...


 wrote in message
z59L8.3650$TS.1...@news1.tin.it...


 l'ossigeno 17 e il protone?
A quale scopo???
Ciao
Roberto
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tabelle poteri calorifici

Salve a tutti! :)
Avrei la necessita-urgenza di trovare qualche tabella relativa ai poteri calorifici dei principali 
idrocarburi (ch4,c2h6, ecc) sapete dove potrei trovarla?
Ho visto su web ma non sono riuscito a trovare nulla magari qualcuno di voi puo indirizzarmi meglio.
Grazie in ogni caso

 Grazie in ogni caso
Prego.
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

 
Grazie mille ancora
Ciao :)

Ismael ha scritto:

Se vuoi posso mandarti un paio di pdf con le entalpie standard di
combustione. Uno più essenziale ma più leggibile, l'altro con più
composti ma meno leggibile a causa di altri dati presenti e di unità
di misura un po' strane (J/kmol × 10^-9), ma che magari suonano più
famigliari a un ingegnere. La mia mail è buona, se vuoi i due file
(uno è di 20 KB, l'altro di 147 KB) fammelo sapere. Ciao.

 
Ciao:)
A me in particolare serve una con i poteri calorifici espressi in cal/moli, purtroppo il tempo che 
il prof ci da per fare l'esame è pochissimo quindi dobbiamo essere veloci nella consultazione di 
tabelle e grafici vari!
Tu per caso ne hai una?
In ogni caso ti ringrazio, sei stato gentilissimo. Ciao :)

Ismael ha scritto:

Nelle tabelle che ho, i dati sono espressi in kJ/mol, tranne il caso
anomalo del J/kmol × 10^-9.

 
Fa niente, grazie mille lo stesso, ma gia con Btu,libbre,psi,°Rankine,Chu e altri ho i miei bei 
problemi!!!!! :(
Sei stato cmq gentilissimo :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Legame covalente Apolare

Come da oggetto, vorrei sapere cos'è un "legame covalente apolare"?! Ho
cercato in diversi libri ma nessuno menziona la denominazione "apolare".
Potete aiutarmi?
Grazie
Gloria


wrote:


forse un legame covalente puro?

 ha scritto nel messaggio
news:an9v4b$59e$1...@serv1.albacom.net...


 non abbiano particolari sostituenti.
Qui non sono d'accordo: un sostituente induce (eccetto casi di particolare
simmetria) una separazione di carica, anche piccola, ma non nulla, per cui
la molec. risultante non puo' definirsi (rigorosamente) *apolare*
(.....)
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 forse un legame covalente puro?
Si', dato che l'unica cosa che puo', per cosi' dire, contaminare un
legame covalente e' una parziale caratteristica "ionica" che darebbe
luogo a una parziale separazione di carica e quindi a un tipo di legame
che deve essere definito "polare".


 Giovanni Buti
(.....)
A eventuale beneficio dell'iniziatore del thread, aggiungerei che per poter
considerare apolare un legame C-C o, più in generale, X-X dove X e' legato,
oltre che all'altro X, *anche* ad altri atomi, questi devono essere uguali
tra loro in specie e numero da ambo le parti. Questo tra, l'altro, fa si'che
"identica elettronegativita'" divenga una condizione rigorosamente
sufficiente.


 wrote in message
151Z27Z199Z131Y...@usenet.libero.it...


 Soviet-Mario
 
Ciao!
Condivido in pieno quello che hai scritto. Mi interessava far notare
che quando si tratta di elettronegativita' come presupposto per
l'apolarita', occorre riferirsi ad un'elettronegativita' *reale*
(che dipende anche dalla carica parziale dell'atomo e dalla sua
ibridazione, i.e. percentuale di carattere *s*) e non *nominale*,
e tu questo lo hai fatto con molti esempi appropriati.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [PROBLEMA] Formula minima composto

Ho fatto diversi esercizi su mole, formula minima ecc, ma questo
proprio non riesco a venirne a capo, sarà la stanchezza.. mi date una
mano per favore?
Da 3.00 g di composto organico contenente C H e O si ottengono 1.00 g
di H2O e 7.33 g di CO2 per combustione completa di eccesso di
ossigeno. Calcolare la formula minima del composto.
Grazie



n(C) = n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 0.166
n(H) = 2n(H2O) = 2m(H2O)/M(H2O) = 0.111
m(O) = 3.00g - m(C) - m(H) = 0.887g
n(O) = 0.887g/M(O) = 0.055
passando a numeri interi dovrebbe essere
C3H2O
controlla se dico bene.
ciao

ciao
Si, dividendo i valori per il valore piu piccolo ottengo proprio
C3H2O! Grazie ancora. Ciao

moltiplicare il tutto per 2, come hai fatto sotto per l'H giusto?
Tieni conto che gli atomi di ossigeno che compaiono nei prodotti della
reazione provengono sia dalla molecola incognita che da O2. 
CxHyOz  +  kO2  -->  xCO2 + (y/2)H2O
vale quindi la relazione 
2x + y/2 = z + 2k
z = 2x + y/2 - 2k
siccome a priori non conosci k, la quantità di ossigeno presente nella
molecola la puoi trovare solo per differenza.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto acidi

Ciao a tutti avrei bisogno di una mano con delle domande sugli acidi:
1) Perchè le soluzioni saline non sono quasi mai neutre (per formandosi da
acidi e basi forti o deboli), in teoria dovrebbero essere neutri, apparte
forse i sali acidi che contengono ioni H+ tipo NaHCO3 carbonato acido di
sodio.
2) Se io, sulla base del pH, dico che una soluzione è acida, neutra o basica
come posso ompletare il discorso parlando dell'equilibrio di
solubilizzazione-ionizzazione dell'anidride carbonica CO2 + 2 H2O <=>HCO3- +
H3O+ ... stà nel fatto che a causa della CO2 le soluzioni sono sempre un pò
più acide di quello che dovrebbero essere?
3) Come faccio a prevedere gli ioni che si formani da un'acido in soluzione?
es H2SO4 diventa H+ HSO4- oppure 2H+ SO4--, come posso capirlo a priori?
4) Come faccio a capire se in delle soluzioni sono contenuti acidi o basi
forti oppure acidi o basi deboli e perchè (soprattutto per i deboli)?
5) Nelle reazioni acidi (es. H2SO4) come faccio a prevedere quale sia la
reazione responsabile della formazione di ioni H3O+?
grazie mille a chiunque mi potrà dare una mano!!!!!
A presto
Paolo R.

 grazie mille a chiunque mi potrà dare una mano!!!!!
Niente figurati
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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ab...@newsland.it

 
(neppure a me è molto chiara la domanda)
nel caso di H2SO4 gli equilibri, abbondantemente spostati verso
destra, sono
H2SO4(aq) + H2O -> HSO4-(aq) + H3O+(aq)
HSO4-(aq) + H2O -> SO4(2-)(aq) + H3O+(aq)
il primo ha una costante di equilibrio elevatissima e la si può
benissimo considerare completamente spostata verso destra; il secondo
ha una costante ovviamente minore, mi pare si aggiri intorno a 1, ma
si può considerare totalmente spostato verso destra anche questo
equilibrio.
Dunque per ogni mole di acido solforico in acqua si genereranno due
moli di H3O+
(ma ripeto temo di non aver ben compreso la domanda)


...

volevo scrivere "La solubilità di CO2 in una ...

volevi forse sapere come si riesce a individuare l'idrogeno acido in  una molecola?


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acquisto prodotti chimici a Genova (o online)

Ciao a tutti.
Avrei bisogno di acquistare alcuni prodotti, ad esempio colorante di giemsa, 
eosina e etere etilico. Conoscete un posto a Genova che possa vendere a 
privati?
Oppure un sito internet, anche estero. Non sono riuscito a trovare niente.
Grazie
Loryball 

 ha scritto nel messaggio 
news:liRTg.6572$pp1....@tornado.fastwebnet.it...

www.zetalab.it
 

 ha scritto nel messaggio 
news:liRTg.6572$pp1....@tornado.fastwebnet.it...


> prova nel negozio del tedesco vicino a blockbuster
Corso Europa? Mi sembra che lě vendano strumentazione ma prodotti solo su 
partita iva.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomi cationi

Chi mi aiuta dicendomi che nome hanno i seguenti due cationi?
[Al(OH)2]+
[Al(OH)]++
Grazie per le risposte.

...

il primo è lo ione diidrossi ipoalluminoso, il secondo è lo ione
monoidrossi alluminoso

 monoidrossi alluminoso
e  OSO  per quale ragione ???
fammi capire il perchè di quei prefissi / suffissi diversi.
Perplexed
Soviet

 > monoidrossi alluminoso
ci ho riflettuto un po', e credo di aver commesso un clamoroso errore.
i nomi corretti sono: ione diidrossi alluminico e monoidrossi
alluminico, IPO e OSO non c'entrano nulla in questo caso.
scusatemi ancora!!!



--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problemino!!!

Ciao a tutto il NG.....
vado subito al dunque:
In Chimica Farmaceutica II....viene trattato, tra gli Antianginali ,
l'Atenololo  ;
la reazione prevede il trattamento del substrato con NaOH,NaCN e DMF e
dall'addotto finale si evince che č avvenuta una sostituzione nucleofila per
mezzo dello ione cianuro....a scapito del gruppo -NH2  ; la conseguente
perdita di CO2 č consona ai criteri della decarbossilazione ossidativa.
Il mio problema č....questo : come si spiega questa SN ,visto che siamo in
ambiente fortemente basico....e che l'amiduro č uno scarsissimo gruppo
uscente???
Ciao e grazie..................
                                               Massimiliano



GIUSTO!!!!!!
Avevo proprio dimenticato di scrivere su il substrato di
partenza;.........si parte dal  4-Idrossifenilglicina si tratta con NaOH  e
NaCN ...in ambiente di DMF ; e certamente ci sarà anche un pò di acqua
perchè ,se non ricordo male.....l'idrossido non scioglie il cianuro!);  a
apparte questo.......come esce questo azoto????
        grazie
              Massimiliano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Homo e Lumo

Ciao, esiste qualche regola semplice-empirica per determinare in una
reazione (es Diels Alder) chi č il "reattivo homo" e il "reattivo lumo"? Piů
che altro vorrei sapere se c'č una regoletta semplice applicabile
rapidamente senza dover ricorrere agli orbitali.... vi ringrazio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 rapidamente senza dover ricorrere agli orbitali.... vi ringrazio
beh, č difficile risponderti dato che, in effetti, l'unico 
metodo sicuro č proprio guardare le energie degli orbitali, e 
tra le due "diagonali" homo-lumo, prendere la piů corta (cioč 
l'accoppiata piů vicina energeticamente).
Empiricamente ... vediamo.
Assumendo di prendere dieni e alcheni non particolarmente 
attivati, mi pare che di solito l'homo dell'ene lega il lumo del 
diene (l'accoppiata incrociata č piů distante e la 
sovrapposizione meno efficace .... anche se darebbe esattamente 
gli stessi prodotti, in termini di "faccia" e orientamento).
Quando uno dei due partner č fortemente reattivo 
(elettronpovero), solitamente si considera il suo LUMO, e l'homo 
dell'altro composto (l'elettronricco, in senso relativo). Questo 
perchč i gr. elettronattrattori (tipo ciano, nitro, anidrido, 
anche una caterva di alogeni), abbassano tutti i livelli, e il 
lumo, essendo il piů basso tra i livelli alti vuoti, si 
approssima all'homo di "alta" energia del partner.
Con sostituenti elettrondonatori sarebbe il contrario, ma il 
caso č poco comune (il perché non saprei dirlo).
E' una spiegazione un po' tanto grossolana ....
Ciao
Soviet


Grazie... mi serviva una risposta "empirica"..cioè vedere un pò di primo
acchitto quale dei due è "homo e quale è lumo"

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Cura per tutte le malattie (7° aggiornamento)


Mi sa che hai sbagliato NG ... ritenta su quelli di medicina
Soviet

 Cove va il tuo progetto del polimero?
non esiste nessun progetto, ho tante curiosità, tanti dubbi 
e qualche idea, ma è tutto teorico, per cui non si può certo 
definire progetto una cosa simile. Purtroppo non faccio di 
mestiere il ricercatore.
Ma a parte questo, dammi retta e segui i consigli
ciao
Soviet

 ha scritto nel messaggio 
news:ffb58af9-da09-45b4-b629-
ciao
hai niente per la distrofia muscolare ?
sai perche chiedo........
ce un compagnetto di mio figlio che ha sta stramaledetta malattia
e ultimamente sta proprio male male, non mangia quasi piu e ha sempre 
problemi di tutti i tipi
tipo non riesce piu a urinare senza aver dolore perche a furia di stare a 
letto si sono formati calcoli alla vescica che non riece a eliminare e ha 
dolori che lo fanno urlare.
mi fa una pena indescrivibile :-(
si sa mai una dritta o un miracolo
fai te visto che ne sai tante
ciao
S B

 ha scritto nel messaggio 
news:4c4b4a31$0$6823$5fc...@news.tiscali.it...

se sapesse fare miracoli li farebbe su se' stesso,
ne ha tanto bisogno.
 

 Pensavo fossi una donna invece sei un omosessuale
pensavo fossi un solo un cretino invece sei anche idiota.
 

 ha scritto nel messaggio 
news:ffb58af9-da09-45b4...@g19g2000yqc.googlegroups.com...
<CURA PER TUTTE LE MALATTIE (7°AGGIORNAMENTO):
per il tuo disturbo bipolare borderline non hai scoperto nessuna cura ?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [urgente aiuto] Problema su reazione redox 2

MnO2 reagisce con KOH e KClO3 fusi secondo la reazione (da
bilanciare):
MnO2   +   KOH   +   KClO3   --->   K2MnO4   +   KCl   +   H2O
Calcolare i grammi di MnO2 di purezza pari al 96.5% necessari per
ottenere 13.60 g di K2MnO4.
Grazie all'aiuto di uno di voi del Ng sono riuscito a bilanciare la
reazione redox. Ora però non riesco a risolvere il problema :(
Qualcuno mi da una dritta per favore?
E' abbastanza urgente, grazie.

 ha scritto nel messaggio
news:d9ocrv44oo3h0475l...@4ax.com...

3MnO2 + 6KOH + KClO3 -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
Vedi che da 3mol di biossido ne ottieni 3 di manganato,
insomma il rapporto molare è 1:1
Quindi 1 mol. di MnO2 pesa 86,94g e reagisce formando 1 mol. di
manganato, cioè 197,14g
A questo punto trovare quanto biossido ti serve per formare 13,6g di
manganato è uno scherzo,
fai 86,94 / 197,14 · 13,6 = 6g (5,99)
E dato che il biossido contenuto nella massa che pesi è il 96,5% di
quello che dice la bilancia,
al posto di pesare 6g ne dovrai pesare 100 / 96,5 · 6 = 6,22g (6,217)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info sul rame

il rame utilizzato in edilizia esempio nelle coperture, pluviali o
gronde
è un rame trattato o è rame naturale e qual'è la differenza?
inoltre quali sono i colori che cambia e dopo quanto tempo
so che diventa marrone scuro ma dopo quanto tempo?
inoltre dopo il marrone diventa verde, verde-azzurrino e dopo quanto
tempo?
oppure il rame che diventa verdino è trattato con alcune sostanze?
mi sembra che solo edifici del pasato hanno coperture in rame verdino
quindo ipotizzo che raggiunga tale colore solo dopo vari secoli o
sbaglio?
se avete altre info, tipo vantaggi e svantaggi nell'utilizzo in
coperture
di tale materiale è gradita ogni ulteriore delucidazione

il rame utilizzato in edilizia esempio nelle coperture, pluviali o
gronde è un rame trattato o è rame naturale e qual'è la differenza?
inoltre quali sono i colori che acquisisce nel tempo e dopo quanti anni?
so che diventa marrone scuro ma dopo quanto tempo?
inoltre dopo il marrone diventa verde, verde-azzurrino e dopo quanto
tempo?
oppure il rame che diventa verdino è trattato con alcune sostanze?
mi sembra che solo edifici del passato hanno coperture in rame verdino
quindo ipotizzo che raggiunga tale colore solo dopo vari secoli o
sbaglio?
se avete altre info, tipo vantaggi e svantaggi nell'utilizzo in
coperture
di tale materiale è gradita ogni ulteriore delucidazione
(se conoscete marca prodotto inviare per no pubblicità sul news
alla email togliendo notnotspam)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Braccialetti fluorescenti

Salve , non so se questa domanda è già stata posta, io ci provo: l'altra 
sera dei miei amici avevano dei braccialetti in plastica,inizialmente 
trasparenti, che se piegati (al loro interno avevano delle piccole lamelle) 
emettevano fluorescenza. Sapete mica dirmi cosa poteva essere quella 
sostanza? All'atto della rottura delle lamelle,dentro al bracciale si 
formava un liquido, che credo possa essere lo stesso degli evidenziatori in 
quanto,rompendone uno, ho colorato il tavolo..  :-) Inoltre volevo capirne 
il funzionamento, perchè per quello che ho capito (ben poco..) di chimica 
fisica, e' la luce che eccita le molecole, eppure questi stavano accesi pure 
al buio.. Ringraziandovi anticipatamente e scusandomi se ho sparato qulche 
castroneria, vi saluto. Daniele 

Ciao, io conosco il funzionamento dei light stick, bastoncini luminosi,
usati come mezzo di illuminazione d'emergenza. Sinceramente non so se
avvengono le stesse reazioni del braccialetto.
Dentro al bastoncino c'è un estere aromatico dell'acido ossalico, un
colorante fluoroscente con perossido di idrogeno, in presenza di una
debole fase che funge da catalizzatore.
L 'estere aromatico viene ossidato dal perossido e diventa
perossiossalato, che poi si trasforma in diossietandione. Quest' ultimo
forma un complesso che si decompone nella molecola di colorante in
stato eccitato e CO2. Nel passare allo stato fondamentale, stabile dal
punto di vista energetico, viene emessa luce.
Ciao

Grazie, ho fatto una ricerca di immagini in internet ed effettivamente mi 
sembra che fossero proprio questi "light stick". Grazie ancora,ciao! Daniele

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domandina veloce

Salve a tutti e buone feste,
di che colore è una soluzione al 2-3% di bromo? Io ricordo
verde ma ho letto che è rossa...
Grazie

 verde ma ho letto che č rossa...
Voto la tonalitą di rosso..
l'ho vista questa mattina, spero solo di aver
intravisto bene anche l'etichetta

 Voto la tonalità di rosso..
Tendente al giallo...
Ciao
Alessandro

 wrote in message
aun8n6$me4$1...@lacerta.tiscalinet.it...

daltonismo?

Spesso la memorias fa brutti scherzi:
Se guardi una  fialetta di bromo allo stato elementare 
comunemente presente in laboratorio, noterai che il colore è 
rossobruno, molto simile a quello di NO2. Aprendo la fialetta 
il bromo sviluppa vapori sempre rosso bruni. Quando il 
bromo viene sciolto in acqua, la banda di assorbimento si 
sposta verso il giallo cambia un poco. Con  con la diluizione 
si ha una forte diminuizione dell'assorbanza. In tali 
condizioni non potrà mai verificarsi che la soluzione assuma 
colore verde. Forse ricordi il nome di qualche indicatore che 
contiene nel proprio nome laparola bromo es:  blu-
bromofenolo ;  blu-bromotimolo ; verde-bromocresolo e 
forse tanti altri prodotti
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fosfamidasi

enzima che ... chi mi aiuta? 

> enzima che ... chi mi aiuta?
Ti aiuta la nostra amica Brenda:
http://www.slimmit.com/go.asp?8CY
Tex 


Grazie tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problemi di lettuta di cromo, vanadio nichel all'icp aes

Salve a tutti, volevo sottoporvi un mio problema sperando che qualcuno possa 
darmi la soluzione. Ho provato a mineralizzare mediante un fornetto a 
microonde una matrice certificata di sedimenti. Leggendola, poi all'icp ho 
riscontrato dei buoni recuperi per la maggior parte dei metalli ad eccezione 
di cromo, vanadio e nichel. I programmi di mineralizzazione sono stati vari. 
Ne ho provato un primo a due step, con potenza 700W 160°C; successivamente 
ce n'č stato un secondo con 1000W 200°C. I risultati non sono migliorati per 
nulla!
Avete qualche suggerimento da darmi? Grazie per l'attenzione 

l'idea di utilizzare il microonde è buona, dipende che acido hai
usato: immagino h2o regia, vero?
ad esempio per il cromo è una pessima cosa, magari il cloridrico o il
solforico vanno meglio, se ci aggiungi un pizzico di acqua ossigenata
sei a cavallo!
ciao

"Magor" <toni...@hoTTTTtmail.com> ha scritto nel messaggio 
news:48f0b407$0$1073$4faf...@reader2.news.tin.it...

Che micronde hai? Forse ho qualcosa... Se mi invi la tua mail ti giro un 
paio di metodi, non sono attinenti ai sedimenti ma descrivono la digestione 
del campione (almeno spero, sto andando a memoria)
puoi inviare la tua a:
giovanniPUNTObutiATgmailPUNTO.com
Ovviamente sostituisci PUNTO con . e AT con @ :)
Ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:e56193be-9567-407e...@f77g2000hsf.googlegroups.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tesi

Salve a tutti! Questo è il mio primo post e volevo sfruttare le vostre
conoscenze per aiutarmi a decidere che argomento di tesi scegliere.
Ho ristretto il campo a tre proposte tutte di carattere biochimico: 1)
diffrazione di raggi X su proteine batteriche (probabilmente studio
meccanicistico); 2) NMR di proteine (studi conformazionali) o 3) EPR di
proteine per studi conformazionali e di dinamiche in soluzione (spin
labeling).
Vi chiedere consigli, pareri, considerazioni su prospettive,
applicazioni etc..etc..
Grazie
Salvaz



 Salvaz
Beh, salvaz, io andrei a fare tante belle deposizioni CVD di strati
sottili NANOstrutturati e relativi spettri XPS...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: colesterolo

ciao, anche se non centra con la kimika pongo questa domanda
cosa può significare per un diciottenne avere il colesterolo del sangue
sotto la norma (+ basso del normale)? è una questione ormonale? nel forum
di medicina non mi hanno saputo rispondere e chiedo a voi che mi sembra
che ci sia qualche esperto in proposito. grazie
-- 
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 che ci sia qualche esperto in proposito. grazie
Può dipendere molto dall'alimentazione, inoltre è anche una questione di
metabolismo. Comunque meglio in colesterolo più basso della media che il
colesterolo alto!


 che ci sia qualche esperto in proposito. grazie
Mhhhh a dire la verità al contrario di quanto si dica il colesterolo è una
di quelle molecole che il nostro organismo necessita, un po' come l'ossigeno
o gli amminoacidi essenziali....
Il colesterolo è precursore di tutti quei metaboliti ormonali e regolatori e
non solo.
I suoi derivati come l'acido taurocolico sono estremamente importanti
nell'assorbimento dei grassi con la digestione; ma cosa ancora più
importante, il colesterolo è un componente fondamentale delle membrane
cellulari e ne regola proprio la fluidità.
Ovviamente c'è da vedere quanto questo colesterolo sia più basso del
normale, una piccola differenza può voler dire tutto e niente. Può essere
dovuto a una temporanea alimentazione povera di colesterolo oppure a un
sempre temporaneo ipermetabolismo di questa molecola a causa di necessità
dell'organismo.Probabilmente ti diranno di tenerlo controllato per vedere se
si ripresenta ancora questa parziale deficienza.
Una carenza più marcata secondo me può essere dovuta a una alimentazione
povera di colesterolo e di grassi animali che si protrae da lungo tempo.
Sicuramente in caso di una deficienza così marcata il tuo medico saprà come
indagare.
Saluti
Lorenzo Mosca
W le uova.

grazie a tutti per le risposte, il mio medico non dice niente però a me
interessava sapere da cosa poteva essere causato. mi pare che nella mia
alimentazione c'è tantissimo colesterolo xkè mangio spesso carne uova e
salse tipo maionese (però poca verdura purtroppo) che forse hanno molto
colesteolo (vi chiedo anche: quali cibi contengono + colesterolo?). voi
avete detto che serve per la produzione degli ormoni. allora è possibile
che nel sangue ce n'è di meno xkè viene usato per fare ormoni? oppure ho
un problema digestivo di assorbimento?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diossina

Presente nei fumi degli inceneritori, dai miei ricordi di studente.
Ma nelle ceneri ?
Il sindaco è stato attaccato perché utilizza ceneri da inceneritore dei
rifiuti solidi urbani
contaminate da diossina.
Confermate che si tratta di una caxxata ?


Credo di si'. A quelle temperature ( 1100-1200C)
ogni sostanza organica vaporizza, anche la diossina che si forma
dal PVC ed altri polimeri clorurati.

 Ma nelle ceneri ?
se l'inceneritore viene gestito come "il caminetto di casa" non c'č da
stupirsi che produca schifezze invece di smaltirle.

> Confermate che si tratta di una caxxata ?
No.
Tutte le ceneri contengono diossina, comprese quelle del caminetto di casa.
Si tratta solo di vedere quale e quanta.
Nelle ceneri degli inceneritori i contenuti non sono bassissimi, il chè 
comunque non vuol dire nulla. In base alla destinazione  di tali ceneri sono 
fissati valori massimi di diossina.
Per curiosità, cosa ne vuole fare il sindaco di queste ceneri? Ciao
Mauro Baudino

 ogni sostanza organica vaporizza,
Termodinamica e cinetica sono due cose diverse.  Ciao

Benjamin Malausséne ha scritto:

bisogna vedere il tipo di inceneritore,,se ho buona memoria le diossine si
formano a 800°C e si decompongono a 1200°C...quindi basta che
l'inceneritore funzioni a temperature maggiori,e di solito è così, e non
dovresti avere problemi..spero.
Sergio
-- 
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 dovresti avere problemi..spero.
In genere si riforma man mano che i fumi si raffreddano, typ 250-300 °C
Nel caso delle ceneri si forma  per scarsa ossigenazione delle ceneri, nelle 
zone + fredde o durante il raffreddamento
MB 

 Per curiosità, cosa ne vuole fare il sindaco di queste ceneri?
Diciamo che le vuole utilizzare e che non posso dire di più.
Le tabelle dei valori massimi sono pubbliche ?
Grazie. Benjamin.

 Le tabelle dei valori massimi sono pubbliche ?
Ovviamente tutte le leggi sono pubbliche e facilmente consultabili. Limiti 
autorizzativi per specifici impianti di riutilizzo o di smaltimento sono 
anch' essi pubblici ma meno facilmente rintracciabili.
Non posso dire di piu'
Ciao
MB
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema con semplice esercizio

Salve a tutti,
ho un problema nel risolvere quest'esercizio: vi sarei infinitamente grato
se mi deste una mano!
"Bruciando 0.487 g di un composto costituito da C, H, N e O sono stati
ottenuti:
1.321 g di anidride carbonica
0.325 g di acqua
0.336 di azoto biatomico
Se ne determini la formula minima e molecolare, sapendo che il peso
molecolare è 324"
Ora, dato che il testo dell' esercizio non mi dice che la combustione è
avvenuta in eccesso di ossigeno, procedo direttamente al calcolo delle moli
e delle masse dei vari elementi coinvolti.... ma le percentuali in peso
risultano sballate! Del tipo %N = 137.9.... dov'è che sbaglio?
Grazie in anticipo, e scusatemi per la perdita di tempo!
S.V.

azoto già presente nell' aria, insieme ad O2?
-- 
Mauro 

 ha scritto nel messaggio 
news:jnP4e.41017$kC3....@tornado.fastwebnet.it...

A mio avviso la quantità di composto bruciata dovrebbe essere superiore a 
0.487 g  per dare i quantitativi di anidride carbonica, acqua e azoto 
molecolare che hai indicato.
Ciao
e.b. 

 e.b.
Infatti: forse il testo del problema era errato.
Cmq grazie!
S.V.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto!!cerco...

Salve a tutti, sto cercando degli orgomenti per i miei studi:
--organizzazione generale delle vie metaboliche
--sequenze enzimatiche nelle vie metaboliche
--composti organici fosforilati
--metabolismo plastico ed energetico
Se qualcuno di voi ha del materiale o sà dove potrei trovarlo, mi farebbe un
grosso piacere.
Ciao Mary

grosso piacere.
Messa cosi' in generale l'unica cosa che si puo' consigliare sono i
motori di ricerca (vedi Google) su internet o i libri di biochimica su
carta.
(io non conosco testi particolari, pero' penso che perche' ti possano
aiutare dovresti almeno specificare a che livello ti servono)
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help HN3

Salve, come faccio ad assegnare i numeri di ossidazione agli atomi di azoto
in questa molecola?
Grazie in anticipo
--
Talebano

H non può che valere +1, (+ perchè è meno elettronegativo di N) , di
conseguenza N vale -1/3 :
HN3
+1+3x = 0( 0 perchè la molecola è neutra)
 x = -1/3
dovrebbe essere un'azide,  N=N=N-H con una carica + sull'N che fa 4 legami e
una - sull'N che ne fa 2, ma è solo una delle possibili strutture di
risonanza.
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:cbprro$e9$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Grassiole

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Definizioni per favore

Sapreste darmi le definizioni per cortesia di
COMPOSTO, MATERIALE E ELEMENTO
Grazie a tutti

 COMPOSTO, MATERIALE E ELEMENTO
Potresti per cortesia consultare un dizionario, un libro di chimica,
Google o tutti e tre?
Grazie
-- 
------------------------
Quand'ero piccolo giocavo con i Lego,
ora che sono cresciuto gioco con le molecole
-------------------
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Ha ragione ma su Google non riesco a trovare nulla
mi da delle soluzioni basate su citazioni o
programmi scolastici e per quanto riguarda il
dizionario sono in un luogo dove non ce ne sono
e mi servirebbero tali defizioni per un lavoro qui in ufficio.
Non lavoro in ambito chimico. Comunque se non le
andava di rispondere poteva semplicemente non farlo.
Grazie


 Grazie
Ciao
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics

La ringrazio per la sua gentilezza.
Giuseppe


> Qunado varia il numero di elettroni  nel nucleo si parla di isotopi.
non era neutroni?

 Qunado varia il numero di elettroni  nel nucleo si parla di isotopi.
se variano gli elettroni l'elemento diventa uno ione
se variano i neutroni (che stan nel nucleo) si parla di isotopi :)


Sě sě giusto, scusate pensavo agli elettroni quando ho scritto... ovviamente
sono i neutroni... sorry!!!
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: silicone

Ciao a tutti.
In un altro NG a cui partecipo (it.hobby.birra) che tratta di
homebrewing, mi sono state fatte un paio di domande sul silicone, che
vi giro.
Lasciare a contatto per lungo tempo (settimane) del sigillante
siliconico (usato per sigillare alcune parti di un fermentatore) con
il mosto di birra (che è una soluzione acquosa a pH 4,5-5 contenente
alcol (3-12%) oltre che piccole quantità di esteri, alcoli superiori,
aldeidi, diacetile) può portare al rilascio di sostanze nocive o
indesiderate (come aroma)?
A questa prima domanda ho risposto di no, almeno se il silicone è ben
asciutto. Giusto?
La seconda riguarda la "sanitizzazione" delle parti in silicone: il
contatto con candeggina o soluzioni di potassio metabisolfito è
compatibile con il silicone?
Io direi sempre di no, ma volevo una conferma o smentita.
Grazie.
TEX

...nessuno ne sa niente?
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ...nessuno ne sa niente?
hei!!! c'è nessciuno?!!!!!!!!!!!! non ti fa venire in mente la particella
più famosa d'italia?
su biologia stessa cosa.
Che la moratti abbia chiuso tutti i laboratori?
ciao Tex
graziano orso2
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Carbonio 14

Ciao a tutti..
sto facendo delle ricerche e sono ho un grosso dubbio proprio sul metodo del
c 14.
Io sapevo che questo studio era in grado di datare con precisione abbastanza
elevata un qualsiasi oggetto.
Se non erro questo studio riesce a vedere quanto carbonio contiene l'oggetto
in questione (ora ho 18 anni, e non sono pratico per nulla, quindi ho un
linguaggio tutt'altro che scientifico) e quindi a datare grossomodo
l'oggetto in questione. E' possibile che durante la sua esistenza l'oggetto
abbia accumulato carbonio da fonti esterne e durante l'esame risulti più
"giovane" di quanto sia in realtà?
Se non si capisce cosa sto chiedendo scusatemi.. riformulerò la domanda
--
***************************
Hukant (18, 78, RM)
Renault Clio 1.4 Si '96
M4a1 Marui
ICQ: 62442614

 "giovane" di quanto sia in realtà?
Il metodo si basa sulla misura del rapporto C14/C12 in un campione di 
origine biologica. Fino a che l'organismo (pianta o animale) era in 
vita, l'abbondanza di C14 era esattamente uguale a quella naturale (il 
C14 viene prodotto nell'alta atmosfera per interazione dei raggi cosmici 
con l'azoto 14). Nell'istante in cui l'organismo muore, non assorbe più 
altro carbonio (tramite la CO2) e, decadendo il C14, il rapporto C14/C12 
comincia a scendere (tempo di dimezzamento: 5700 anni). Quello che si 
misura, dunque, è sempre il rapporto e non la quantità assoluta di 
quell'isotopo.
Ciao
Mauro P.

 origine biologica. Fino a che l'organismo (pianta o animale) era in
[CUT]
Ok, fin qui ci sono.
Quello che non capisco č se per via artificiale č possibile alterare questo
rapporto aggiungendo C14 e quindi facendo diventare piů recente l'oggetto da
analizzare

 analizzare
Beh, basta aggiungere del C "moderno" (C12 + C14) di origine biologica 
(per esempio, se non elimini dal campione da datare eventuali impurezze 
"moderne" contenenti carbonio organico di origine biologica) 
automaticamente alteri il rapporto C14/C12 e quindi "ringiovanisci" il 
campione.
Per questo, prima di passare alla misura, i campioni vengono osservati e 
adeguatamente "ripuliti".
Ciao
Mauro P.