mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Puzzolentissima reazione: aceto e varechina

Vorrei sapere cosa si ottiene mescolando NaClO  e CH3COOH
Suppongo si ottenga acetato di sodio e a giudicare dalla puzza terribile
Cl2, poi?
Lo chiedo per pura curiosita' scientifica: sto tentando di scrivere l'
equazione chimica di questa reazione con la quale mi sono intossicato mille
volte da piccolo... ;-)
ciao, grazie
andrea

 ha scritto nel messaggio
news:b6mgg0$10d$1...@lacerta.tiscalinet.it...




Una buona parte č cloro gassoso (IN CAMPANA!!)
č un gas molto velenoso.
Ciao
Alessio

Penso anch'io che diminuendo il pH (la candeggina è basica) con l'aceto
permetti la semireazione
 2HClO + 2H+  + e-  >  Cl2 + 2H2O
Come si vede dovrebbe dipendere appunto dal pH. Penso che si tratti di una
disproporzione: forse l'altro composto che si forma è ClO3- , che mi sembra
il più stabile.
In ogni caso è una reazione che è bene evitare, specialmente in grosse
quantità: so di casalinghe che per pulire la casa con acido muriatico e
candeggina sono finite in ospedale!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 il più stabile.
In effetti la costante di equilibrio della disproporzione
dell'ipoclorito è elevatissima:
3ClO-(aq) -> 2Cl-(aq) + ClO3-(aq)          K > 10^27
ma a temperatura ambiente è molto lenta, perchè avvenga in maniera
apprezzabile è necessario operare a temperature superiori agli 80°C .

 candeggina sono finite in ospedale!
Mi sono gia' intossicato una volta col cloro e mi e' bastato, ti assicuro.
La domanda che ho fatto deriva dalla curiosita' di sapere quali prodotti si
formano nella reazione suddetta supponendo che l' aceto sia acido acetico al
100% e che la varechina sia ipoclorito di sodio in soluzione acquosa.
Io non riesco a bilanciare la reazione. Evidentemente non si formano solo
Cl2 e H2O o si forma qualcos' altro.
Poi mi viene un altro dubbio: si formera' Cl2 o ClO2? Non sono in grado di
distinguere cloro gassoso molecolare e biossido di cloro gassoso dalla
puzza ;-)
A proposito, dato che la stechiometria non ci puo' dire tranne in casi
elementari quali sono i prodotti e dato che una equazione stechiometrica la
si bilancia sapendo gia' cosa succedera' mettendo assieme i reagenti, mi
chiedevo come fate voi chimici a scoprire i prodotti che si formano in una
reazione a partire da dati reagenti, magari complessi (composti di
coordinazione,
organici...).
Cromatografia? Spettrometria?
ciao
andre

 Cromatografia? Spettrometria?
esistono numerosissime tecniche per la caratterizzazione, tanto per
portare le piů usate: spettroscopia IR, NMR, spettrometria di massa.
Ovviamente spesso si possono fare ipotesi sul prodotto di una reazione
basandosi sulle analogie con reazioni conosciute e sulle abbondanti
teorie di supporto.

 ha scritto nel messaggio
news:cecffd23.03041...@posting.google.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Colloquio in azienda di vernici, che possono chiedermi ?

Salve. Sono laureato in chimica. Ho esperienza nel campo delle analisi
ambientali e adesso sono disoccupato. Fra qualche giorno ho un colloquio in
una azienda che fabbrica vernici, smalti, isolanti ecc....
Mi chiedo: quali strumenti useranno in laboratorio ? Quali competenze
possono essermi richieste ?
Grazie.

...


 chemtos.
Al momento non ho alternative. Sono disoccupato da novembre da quando ho
lasciato di mia iniziativa un cococò a Venezia dove vivevo ( e che non mi
soddisfaceva: la maggior parte delle analisi le inventavamo per stare dentro
con i tempi.....) per tentare fortuna a Roma (città che adoro e dove vorrei
metter su casa).

Ciao
io posso parlarti della mia esperienza che è proprio nel campo delle
vernici!
Quello che si fa è:
1) controllo colorimetrico
2) controllo qualità delle materie prime
3) controllo qualità dei prodotti finiti
in sostanze per il punto 1 si usa uno spettrofotometro che misura il delta
E, scomponendolo nelle sue diverse componenti (A,B,L). Poi si procede a
riformulare per correggere variando i pigmenti.
Per il punto 2 si misura:
viscosità
infiammabilità
lavabilità
per il punto 3 si misura la resistenza della vernice a prove meccaniche e
chimiche.
Concordo che sia una palla (io faccio anche le schede di sicurezza)... in
ogni caso accetta e fai esperienza.
Se vuoi mi puoi anche scrivere in privato
togliquestomicheleCHIOCCIOLApeopletogliquesto.ittogliquesto
ciao!
mICHELE
"L.D." <NOS...@NOSPAMtiscali.it> ha scritto nel messaggio
news:NHHUb.17273$Mt6.5...@twister2.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calibro 12 a canna rigata

Salve a tutti, vorrei sapere se è possibile sparare normali
cartucce a pallini in canne cal. 12 rigate.
Ringrazio in anticipo
Saluti
Alessio 

 cartucce a pallini in canne cal. 12 rigate.
Opppss... chiedo umilmente scusa al Ng, ho erroneamente
postato quě il messaggio sopra citato.
Saluti
Alessio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MI5 Persecution: Fitted up 26/4/96 (452)


Organization: Toronto Free-Net
Distribution:
 
Illtud Daniel (
ida...@jesus.ox.ac.uk
) wrote:
: Probably 'cos you come across as reasoned & articulate, it's a pity
: about the other stuff :)
 
Veracity is so unreasonable.
 
: >>pps. You should still see a doc again Mike.
: >
: >Doing so. Trouble is, all this mental-illness stuff provides camouflage
: >for the harassment, which is real. It alows people who otherwise would
: >consider the harassment seriously to disregard it. It makes conversations
: >with a lawyer or police brief when otherwise it would merit discussion.
: The point is that there are two possibilities happening here-
 
: 1. There's a large conspiracy of people out to get you, for no
:    other reason than that they have the means to do so, and that
:    it involves a lot of the Media & a proportion of the public
 
: 2. You (who admit to having some headspace problems) are suffering
:    from acute paranoid schizophrenia.
 
: Possibility #1 is _possible_, but would be unprecendented (OTOH,
: how would we know?), unfeasible, and many other things beginning
: with _un_ which I can't think of at the moment. Besides, if there
: was something going on, chances are some of us here would know
: about it, and I'm convinced that nobody does.
"Unprecedented" hits the nail on the head. It _is_ unprecedented, but we
have only just reached the technical stage at which it is feasible, and
we know video-spying is done to other people (NB the Diana-Hewitt
episode) and is a routine tool of security agencies.
 
Perhaps what is unprecedented is not the technical side, but the social
manipulation of many people by a concealed element in what other
countries would be called the secret police. The most disturbing element
is the degree to which people allow themselves to be unquestioningly
manipulated by an evil element within the state.
452
--
Posted via NewsDemon.com - Premium Uncensored Newsgroup Service
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Unlimited Access, Anonymous Accounts, Uncensored Broadband Access




Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dolcificazione dell'acqua

Mi sembra che tra il dolcificante usato nelle lavatrici è quello delle
lavastoviglie non ci sia alcuna differenza.E' vero? Volendo farsi un
dolcificante come si fa?
Grazie e cordiali saluti. Rino

Volendo farsi un dolcificante come si fa?
Acquistare resine a scambio cationico forti, saturarle con Sodio
lasciandole in un bagno di NaCl conc. e quindi fare passare l'acqua
attraverso il letto delle stesse resine in forma sodica.
Rigenerare
periodicamente con bagni di NaCl.
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

Acquistare resine a scambio cationico forti, 
Che tu sappia quelle specie di magneti che si mettono all'esterno dei
tubi funzionano nel bloccare (non so cosa facciano in realta') il
calcare?
-- 
Grazie e ciao!!!
Michele

 calcare?
Non servono a una cippa!
Quello che dovrebbero fare, per lo meno, nelle intenzioni di chi li produce
e li vende, è di modificare la forma cristallina del calcare, rendendolo più
solubile in acqua e ritardandone la precipitazione.
Ma... calcare avevi e calcare hai.
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
Il sito italiano sulle alghe: 
http://www.algae.it
_______________________________________________________________
La necessità procura strani compagni di letto.
Solo TU puoi conoscere BENE il TUO acquario.
_______________________________________________________________

Ma... calcare avevi e calcare hai.
Grazie, in effeti sono un po' scettico rispetto queste "scoperte";
penso che in caso di effettiva efficacia avrebbero una diffusione
sicuramente maggiore con annesso clamore (...e fallimento di Calfor &
Co.)
-- 
Ciao!!!
Michele

 _______________________________________________________________
E' vero che il calcare resta tale ma viene modificata la sua forma
cristallina e non va ad attaccarsi alle pareti ma resta in sospensione come
polverino. Al Politecnico di Torino lo hanno sperimentato agli albori per le
caldaie a vapore ma il polverino andava a dare problemi di usura alle parti
in movimento.
Per cui per il rubinetto di casa non ha nessuna controindicazione e
funziona. Per la lavatrice lo eviterei, per la lavastoviglie fate voi. Per
altri usi non serve praticamente a nulla visto che potrebbe creare altri
problemi.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: boumè

Ciao a tutti cosa rappresenta la grandezza boumè? quale è la sua unità
di misure? quale è la sua applicazione?
grazie
Vitone
-- 
Fratelo! ricordati che devi morire!

 di misure? quale è la sua applicazione?
ho incontrato il grado Baumé nella pratica di impianto e nello specifico 
nell'indicazione del grado di concentrazione dell'acido solforico aquistato 
da terzi. Si scrive "Bé". (a quanto mi ricordo)C'è una formula che mette in 
correlazione il grado Baumé e la densità, tale formula è diversa a seconda 
che si tratta di liquidi con densità maggiore o minore di 1 kg/litro. Tali 
formule le trovi sul "Perry's chemical engineer handbook".
Comunque si tratta come al solito di unità di misura tecniche e secondo me 
anche vetuste, addirittura vietate da un decreto dell'82 (mi pare) in cui si 
imponeva l'utilizzo del sistema internazionale per le unità di misura.
bye 

per conversione
http://www.grupponamias.com/index.html?http://www.grupponamias.com/r_util.html
purtroppo tutti i venditori di prodotti a livello industriale lo utilizzano

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: salicilico e salicilato

Cosa cambia tra alcohol salicilico e salicilato?	

 Cosa cambia tra alcohol salicilico e salicilato?   
L'alcool salicilico è un alcool, ovvero ha un gruppo -OH legato ad un 
carbonio alifatico (e corrisponde all'alcool 2-idrossibenzilico), il 
salicilato è l'anione dell'acido salicilico.

Un'acca (H)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione acido debole base forte...aiutino

ciao
sono nuovo, sono al primo anno di biotecnologie, e sto per dare un esame 
di chimica generale
mi vengono quasi tutti gli esercizi, sulla teoria sono messo abb bene, 
ma proprio non riesco a fare gli esercizi di calcolo pH fra acidi e 
basi...faccio un esempio:
se prendo
400 ml di acido acetico CH3COOH 0,1 M con Ka=10^-5
e aggiungo
100 ml di idrossiodo di sodio NaOH 0,2 M
qual'è il pH ottenuto? e se aggingo altri 100 ml di NaOH?
inizio a risolverlo un po poi se vedete qualche errore segnalate..
CH3COOH + NaOH   ->  CH3COONa + H2O
   0,04    0,02
   0,02      0           0,02     0,02
in pratica ottengo un sale CH3COONa + acqua
il sale dovrebbe sciogliersi completamente in acqua:
CH3COONa  ->  CH3COO- + Na+
    0,02
                 0,02    0,02
giusto?
in piu c'è l'acido rimasto prima che reagisce con l'h20:
CH3COOH  +  H2O  <->  CH3COO-  +  H3O+
   0,02
  0,02-x   		x+0,02     x
ho uno ione comune fra questa e la precedente..
quindi faccio i calcoli...però mi viene una soluzione acida e non so se 
è giusto, perchè a pari concentrazioni, acido debole piu base forte 
danno una soluzione con ph basico, ma cosi?
pH circa  5
è corretto?
o sbaglio?
la seconda parte poi se mi aiutate qui penso di riuscirci da solo...però 
magari iniziare a darmi la soluz...
grazie a tutti ciao

guarda che questo è un tampone:
CH3COOH + NaOH   ->  CH3COONa + H2O
   0,04    0,02
   0,02      0                        0,02     0,02
essendo tampone basico (lo sai perchè appunto hai preso acido debole e
base forte)
calcoli la concentrazione degli ioni idrossido
(OH-)= (KbCb)/Ca
e poi il pH
almeno credo :D , pure io sono una matricola -di scienze biologiche-
e se ti consola ho malamente cozzato anche io contro questo argomento
all'inizio
a quanto pare siamo tutti alle prese con inorganica :D
in bocca al lupo ;)

 ha scritto nel messaggio 
news:45cb252d$0$18429$4faf...@reader5.news.tin.it...


 base forte)
in realtà quel genere di tamponi viene definito tampone acido 
(anche perché come vedi la base forte era in difetto e non ne 
sopravvive in soluzione, mentre avanza dell'acido progenitore 
indissociato). Quelli basici sono fatti da una base debole (in 
eccesso) in parte salificata con difetto di un acido forte 
(sempre i più comuni, tipo NH3/NH4Cl, che mi pare sia intorno a 
9,2 o giù di li).
In ogni caso entrambi fanno riferimento all'
eq.ne
 di Hendersson 
Hasselbach (declinata in forma lievemente diversa per tamponi 
acidi o basici, anche se concettualmente non ci sono vere 
differenze)
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: R: 2 quesiti....

Anzitutto....chi è il professore che pensa di insegnare la chimica con i
quiz da settimana enigmistica (sono domande di un compito vero?).
La risposta giusta alla prima domanda è....a) per il semplice fatto che x
varia fra zero e uno per definizione.
La risposta giusta alla seconda è minore di 7 (naturalmente il valore esatto
potrebbe essere stimato conoscendo le quantità coinvolte) perchè l'idrossido
di magnesio è un idrossido poco solubile, quindi per soluzioni abbastanza
concentrate di Mn2+ si può avere un precipitato di Mn(OH)2 il che rende la
soluzione acida, sottraendo OH-. Naturalmente l'effetto dipende da quanto
Mn2+ viene messo in soluzione, ma in genere è moolto piccolo.


Direi che è un po' minore perchè è una miscela di due sali , di cui uno è
formato da base forte e acido forte (KCl) , di per se neutro , mentre
l'altro MgCl2 è più acido della neutralità , anche se di poco , perchè la
forza acida dell'HCl e maggiore dell'alcalinità di Mg(OH)2 , o no ?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: una soluzione in un campo elettrico.


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 


Caro Soviet_Mario... anch'io ho capito poco e male il quesito...
 
Cerco di riassumere quello che ho capito della richiesta di Tetis:
 
CASO A: Ho una soluzione salina contenuta all'interno di un campo elettrico. Cosa succede?
 
CASO B: Ho due elettrodi (Cu e Al) immersi in una soluzione salina. Che succede se applico un potenziale elettrico?
 
Prima di tutto due considerazioni generali: uno ione in soluzione si muove sostanzialmente per effetto della migrazione (dovuta ad un campo elettrico esterno) e della diffusione (dato da una differenza di concentrazione).
 
Senza tediare con la teoria del doppio strato elettrico di Helmholtz (
https://it.wikipedia.org/wiki/Doppio_strato_elettrico
), ricordo che in assenza di reazioni elettrochimiche si ha un accumulo di carica contraria agli elettrodi immersi nella soluzioni ma solo in uno strato veramente sottile (anche inferiore al micron) attorno agli elettrodi... e poi basta. Cioè si ha una polarizzazione della soluzione proprio come accade per i condensatori. Sottolineo che questo accumulo fa sì che il potenziale elettrico sia praticamente nullo all'interno della soluzione.
 
Nel caso A, direi che il trattare il sistema come un condensatore sia la cosa giusta. Non solo, aggiungo che la migrazione degli ioni, così da poterli in qualche modo separare, è alla base della tecnica chiamata ELETTROFORESI (
https://it.wikipedia.org/wiki/Elettroforesi
).
 
Nel caso B, invece, si apre il mondo complesso dell'ELETTROCHIMICA.
Nel caso particolare di due elettrodi, uno di Cu e l'altro di Al, immersi in una soluzione salina di NaCl (quindi in cui almeno inizialmente non ci sono quantità significative degli ioni Cu+2 e Al3+), ciò che succede è essenzialmente una passivazione della superficie di Al a causa della sua reazione di idrolisi in acqua: 2 Al + 6 H2O -> 2 Al(OH3) + 3 H2
Il Al(OH)3, essendo insolubile, forma una patina sottile sulla superficie del metallo limitando la sua ossidazione (rendendolo quindi più inerte).
Se invece viene applicato un potenziale... Dipende che potenziale!
 
Insomma, con la poca chiarezza che ho della richiesta non mi posso spingere oltre.
 
Ciao ciao


 
 


 
 
Mi viene un dubbio ora: utilizzando il portale 
groups.google.com
 non visualizzo la domanda iniziale ma solo la tua prima risposta...
 
È un problema già riscontrato? 


 LOL ... io il quesito l'avevo capito, ma non so la soluzione :)
 
La soluzione *e'* il quesito.
:-)
 
--
BlueRay

 Al contrario sono convinto tu abbia capito più di quanto abbia capito io.
 
parliamo due linque un po' diverse ... ma spero di averti 
convinto che il ruolo del sodio (imho) è stato sopravalutato 
(e il povero cloruro negletto).
 
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acetone e carta termosensibile

Perche' il vapore di acetone scurisce la carta termosensibile (quella
degli scontrini)?
 
 
http://www.youtube.com/watch?v=jjveSNKIxyA&feature=player_detailpage
 

 
http://www.youtube.com/watch?v=jjveSNKIxyA&feature=player_detailpage
 
 
Afaik, la carta termica è ricoperta di una miscela di qualche colorante
di triarilmetano ( 
http://en.wikipedia.org/wiki/Triarylmethane_dye
 )
e acido ottadecilfosfonico o similare, entrambi allo stato solido.
 
Il calore fa fondere l'acido ottadecilfosfonico, e allo stato liquido
esso reagisce con il colorante trasformandolo nella forma protonata,
di colore scuro.
 
Penso che solventi come acetone, metiletilchetone, etile acetato (per non
parlare del dimetilsolfossido) portino in soluzione entrambe le sostanze,
così innescando lo scurimento anche in assenza di calore.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 ha scritto:

Grazie!
Ciao.
 
--
cometa_luminosa

 e acido ottadecilfosfonico o similare, entrambi allo stato solido.
 
 
data la diffusione di questo tipo di carta spero che ne sia stata testata la 
non nocività...
 
 
 

 testata la non nocività...
 
I metilvioletti li trovi negli inchiostri neri e blu di tutte le biro
(nonché in quelli delle stampanti inkjet). Se vuoi preoccuparti:
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Crystal_violet#Precautions
 
 
Bye,
 
  *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stagnatura per immersione

Qualcuno conosce la composizione di questa soluzione utilizzata per stagnare
metalli come il rame

Franco
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 


Per oggetti in ottone o rame si puo' usare la formulazione seguente:
Cloruro stannoso 25 g/l
Tartrato acido di potassio 10 g/l
Temperatura di utilizzo 80°C
Tempo necessario 2-4 ore in tamburo rotante
Operare in presenza di zinco metallico e stagno in gocce
oppure:
Cloruro stannoso 30 g/l
Idrossido di sodio 50 g/l
Temperatura di utilizzo 90°C
Tempo necessario 2-3 ore
Operare in presenza di zinco metallico e stagno in gocce
Franco

Franco
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it
 


iol,
per i circuiti stampati si usa generalmente  una lega piombo-stagno (60-63%
di stagno e 37-40% di piombo).L'eutettico di questa lega ha punto di fusione
pari a 183°C il che rende semplici le operazioni di saldatura. Purtroppo per
questa lega conosco solo bagni adatti alla elettrodeposizione.
Ciao
Franco

Franco
E vero quello
che affermi; a me serviva una finitura che risultasse 'saldabile' con
l'eutettico SnPb 60/40 e che proteggesse i miei circuiti stampati dalla
naturale passivazione, oltre che assicurarne un'estetica migliore. Anche
utilizzando solo stagno, credo di riuscire nel mio intento. 
E'
possibile anche stagnare per via galvanica la piastra ramata con il
fotoresist sviluppato in negativo (il resist protegge il rame che deve
essere inciso) e poi togliere il resist ed incidere la piasta con una
soluzione che scioglie solo il rame e non lo stagno (forse l'ammonio
persolfato?). Questo procedimento e un poco indaginoso almeno per me che
realizzo PCB (a casa e non in fabbrica) a livello di prototipi e solo per
assemblare i circuiti che progetto.
Ciao e grazie !

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: misurare (o stimare) la % di calcare attivo di un terreno?

ciao,
esiste un sistema "casalingo" o comunque che non necessiti di attrezzature
da laboratorio per dare una misura o una stima della percentuale di calcare
attivo presente in un terreno? L'ideale sarebbe con un errore max di +/- 2
o 3%, non di pi�.
Lo scopo � legato a quali portinnesti di piante da frutto utilizzare (bla
bla bla...magari non vi interessa) ma non essendo agricoltore ma solo un
coltivatore amatoriale non mi andava di spendere cifre che so essere
dell'ordine di 100/150 euro per fare un'analisi in un laboratorio.

Per le basse spese ci dovrebbero essere dei kit poco costosi, ma cosa 
intendete in agricoltura con calcare attivo? 

 dell'ordine di 100/150 euro per fare un'analisi in un laboratorio.
Puoi stimare i carbonati (e bicarbonati) totali, oppure 
meglio ancora stimare i soli carbonati insolubili, ma sempre 
senza discriminare il metallo (calcio, sicuramente il più 
abbondante, ma anche magnesio, ferro e quant'altro) con una 
semplice misura di sviluppo gassoso su un campione pesato, 
per acidificazione con acido cloridrico in largo eccesso.
Se vuoi errori bassi ti consiglierei 1) con la massima 
priorità di tentare di campionare il suolo "attivo" con 
assoluta significatività (questo è imho l'anello più debole 
della misura, e s'intuisce il motivo).
Poi dopo aver setacciato sassi, ghiaia, radici e 
quant'altro, spappolare varie volte in acqua fresca 
(idealmente distillata, ma un'acqua oligominerale NON acida 
non dovrebbe fare grossa differenza, decantare molte volte, 
sin quando il surnatante non è limpido, indi filtrare ad es. 
su stoffa fine fine. Seccare prima all'aria e poi in stufa. 
La temperatura non so, direi di almeno 120-150° sino a peso 
costante.
A quel punto ci vuole un po' di vetreria adatta a spostare i 
gas : pallone di reazione con imbuto gocciolatore chiuso 
"equilibrante" (quello col gambo laterale di sfogo aria), 
tubo di gomma, una tanica piena d'acqua graduata secondo le 
esigenze di precisione (meglio cilindrone da enologia, da un 
litro) sopra una bacinella, per raccogliere il gas per 
spostamento di acqua. Consiglierei di usare acqua acidulata 
con HCl, in modo che la solubilità di CO2 sia bassa e cmq 
costante).
Poi aggiungi un eccesso di HCl aq. dall'imbuto, e misuri il 
volume di gas generato. Minore è il volume morto 
dell'apparato meglio è.
Servono anche correzioni da depressione idrostatica della 
colonna d'acqua nel cilindro, ma non me le ricordo.
Non userei acido solforico, a causa della scarsa solubilità 
del gesso, che può come dire, passivare il calcare in 
superficie e rallentare molto lo spostamento.
Ogni mole di CO2 sviluppata è in rapporto 1:1 con lo ione 
carbonato originale. Cmq ripeto che non misuri solo il 
calcare. Ad es. nella dolomite non distingui Ca da Mg, 
entrambi presenti (e se c'è limonite reagisce pure essa, e 
tutti i carbonati in generale).
Cmq esisteranno certo procedimenti standard certificati, 
potresti vedere se i geologi hanno un NG, e ti 
risponderebbero in modo più pratico e applicativo.
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acque clorate in uso agricolo

Sono un perito chimico che lavora in ambito agricolo/floricolo. Vi prego di
non consigliarmi il newsgroup agricoltura in quanto ho bisogno di una
risposta da chimico. La zona in cui lavoro è stata di recente alluvionata e
l'acquedotto di zona ha alzato il tenore di cloro nell'acqua a scopo
precauzionale. Gli agricoltori della zona che utilizzano l'acqua potabile
per uso irriguo sono allarmati dalle possibili controindicazioni visto che
da qualche giorno l'acqua ha un percettibile odore di cloro. Dai miei
ricordi e dai libri che posseggo a me pare che non si possa accomunare il
cloro libero (Cl2  scusate la scrittura della formula) con il cloro ione
(Cl-) derivante da sodio cloruro o altro composto fitotossico in grandi
quantità. A me risulta che il cloro libero è avvertibile all'olfatto a 0.5
ppm  e che un acqua con cloro libero oltre 1 o anche 3 ppm non è bevibile
mentre non da problemi alle piante. Qualcuno è in grado di confermare le mie
tesi o smentirle?
Ringrazio tutti anticipatamente.   Lilli
Per risposte private togli NONVOGLIOSPAM
dall'indirizzo e-mail.
ciao, Lilli
-- 
Posted from [151.88.109.34] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:001c01c04fc8$fee44480$1393abd4@david...


Secondo l'EPA vi sono possibili danni con concentrazioni >5mg/l di cloro,
molto raramente vi possono essere problemi per concentrazioni intorno
<1mg/l, ci sono però talune specie, soprattutto legnose, che accumulano
cloro fino a livelle tossici.
Di solito, se non ricordo male, il cloro residuo in acqua è ca 0.2mg/l
quindi nono ci dovrebbero essere pb.
ciao
Andrea


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: attività e fugacità

che differenza c'č???? 

 che differenza c'è????
se ho buona memoria di chimica fisica 2 attività e' per i liquidi,
fugacità per i gas...pero' l'ho rifatto un 6/7 volte l'esame quindi...
sergio
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco info su pallini da caccia

Cerco urgentemente informazioni scientifiche su
comportamento dei pallini di piombo in ambiente
acquatico salmastro (barene di Campalto - laguna di
Venezia) per definire le migliori modalità di
intervento di bonifica del campo di tiro al piattello.
Grazie della collaborazione.
=====
Pino Sartori
ref...@yahoo.com
http://www.geocities.com/refosco/(web
 famigliare)
http://digilander.iol.it/refosco/
(territorio_veneto siti,utilita', strumenti per ricercare e fare informazione sull'ambiente e nel Veneto)
__________________________________________________
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acquatico salmastro (barene di Campalto - laguna di
I pallini da caccia sono una lega di piombo e antmonio 
piu' dura del piombo puro.
Il piombo e le sue leghe mostrano una buona resistenza all'attacco
chimico.
Comunque.
A contatto con l'acque dura, cioe' ricca di carbonati il piombo si
riveste di una pellicola protettiva di carbonato e diventa
praticamente inerte.
A contatto con acque molto dolci invece il piombio tende a passare in
soluzione come idrossido.
E' evidente che l'a,biente salmastro, essendo ricco di CO2 (aria) e di
cloruri e' un buon ambiente per il piombo: infatti si forma il
carbonato e qualora l'ambiente diventasse alcalino precipitano
alogenuri di piombo a bassissima solubilita.
Tutte queste informazioni provengono da:
Linus Pauling
Chimica Generale
Longanesi & C.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Soluzioni 'strane'?

Ciao a tutti,
immaginiamo di concepire la reazione (ben nota
ad opportuna temperatura):
C_(s) + CO2_(gas) <=> 2 CO_(gas).
Si puo', e in che termini, considerare tale reaz.
come una 'solubilizzazione' del C ad opera della
CO2, ossia come equilibrio di solubilita'?
Ammettendo comportamento ideale (a = attivita'),
K_ termodin. = [a(CO)]^2/a[(CO2)] = p(CO)^2/p(CO2)
da cui parrebbe che il C si 'disciolga' in CO2
(a dare 2 CO)?
E' solo uno spunto di riflessione concepito
in un momento di stanchezza, per cui critiche,
osservazioni, e reprimende sono ben accette!
Aspettando qualche vostro gradito parere,
saluti a tutti, Patrizio
P.S. si potrebbero fare altri esempi, ma questo
mi sembra particolarmente utile.

 (a dare 2 CO)?
Ehmm... scusa... e quindi?
Non sarebbe più o meno la stessa cosa della CO2 che si solubilizza in 
soluzione basica dando carbonato?
Tex 



Ma, per definizione una soluzione è un miscuglio omogeneo a livello 
molecolare, ma dove i singoli componenti mantengono la loro identità 
chimica.
Altrimenti potrei dire che qualunque reazione è una dissoluzione, e 
qualunque composto è una soluzione che ha come solvente e soluto degli 
ipotetici reagenti. Mi sembra un po' un delirio :-)
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

> Altrimenti potrei dire che qualunque reazione è una dissoluzione,
Qualunque reazione *che dia luogo ad una miscela omogenea*, se ho inteso 
quello che voleva dire Patrizio.
Ciononostante, penso sia un delirio anch'io. :-)
Tex 

 mi sembra particolarmente utile.
E facciamoli, vorrei capire cosa intendevi per solubilizzazione
ciao
Soviet

 Soviet
Ciao, Patrizio

 Tex
Ciao, Patrizio

 ipotetici reagenti. Mi sembra un po' un delirio :-)
In buona parte hai ragione, vedi anche la risp. a Tex.
Ciao, Patrizio

 Ciao, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: riduzioni

l'idrazina in idrossido di potassio riduce un carbossile ad alchile? e
un aldeide?

 un aldeide ?
in condizioni molto energiche (T molto alta), in effetti 
questa si può fare. Meglio se l'aldeide non ha idrogeni alfa 
cmq. La reazione passa per un idrazone deprotonato, che 
tautomerizza a diazene e perde azoto, poi il carbanione 
viene riprotonato. Mi par di ricordare che la prima (e 
mediocre versione, troppo drastica) si chiamasse 
Wolf-Kischner o Kishner. Una variante più soft usa 
N-solfonil-idrazoni e butil litio, e avviene a T ragionevoli
ciao
Soviet

Confermo (la Wolff-Kishner):
http://www.organic-chemistry.org/namedreactions/wolff-kishner-reduction.shtm
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nichel nei cosmetici

salve a tutti sto svolgendo una tesina sulla ricerca del nichel nei
cosmetici.. sapreste aiutarmi a trovare  materiale?

i cosmetici mettili nel.....

 i cosmetici mettili nel.....
flacone!

paolo sono io...lu bandero usa il mio nome per scrive le cazzatte.....
ai letto quella sul sesso anale???domani me lo inculo!!!!

no nn l'ho visto..vabbe non ti preoccupa..a domani ciao

sto ancora cercando materiale per la tesina sullo studio del nichel nei
cosmetici.. chiunque mi possa dare una mano gliene sarei veramente
grato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Decadimento alfa per isotopi egli el. del 6°periodo

 > > Ciao, Patrizio
 
Ma questi, dati per perfettamente
stabili verso ogni forma di decadimento,
ammesso che quei siti non 'sbarellino',
non vi sorprende un po'?
 
Ciao, Patrizio

 stabili verso ogni forma di decadimento,
 
ovviamente si tratta di emivite 'geologiche'



Visto che qualche tempo fa il dec. alfa
di Bi-209 desto' un certo scalpore (wiki):
 
<< L'instabilità del bismuto, prevista teoricamente, ha avuto una
conferma sperimentale solo nel 2003, quando i ricercatori
dell'Institut d'Astrophysique Spatiale di Orsay, hanno misurato il
tempo di dimezzamento per decadimento alfa dell'isotopo 209Bi,
fissando la sua emivita in 1,9 · 1019  anni, un tempo che è oltre un
miliardo di volte superiore all'attuale stima dell'età dell'Universo.
Pertanto, ai fini pratici, il bismuto può essere di fatto considerato
un elemento stabile per qualsiasi applicazione, e può essere trattato
come ogni altro materiale non radioattivo. >>
 
mi sembra strano che per ogni isotopo del
6° periodo (almeno dopo il 71-Lu) il sito:
 
http://nucleardata.nuclear.lu.se/database/masses/
 
 
Dia per instabili (almeno al dec. alfa) tutti
gli isotopi seguenti, Pb incluso.
 
Ciao, Patrizio


Ma non interessa almeno a Tetis che
a quel tempo, parve sicuramente
interessato?
 
Ciao di nuovo, Patrizio

 Ciao di nuovo, Patrizio
 

 > Ciao di nuovo, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: coefficiente di Hill

Qualcuno per favore mi potrebbe spiegare in modo semplice cos è
esattamente il coefficiente di Hill  e come si calcola?
grazie

 ha scritto nel messaggio 
news:1163086041....@m7g2000cwm.googlegroups.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: pigmenti termocromatici

 (colesterici) ma si decompongono tutti.... mi suggerite qualche cosa voi????
Tu vorresti un colorante che _DOPO_ la cottura a 350°C trorni del colore 
A e se supero nuovamente gli 80-120°C diventa del colore B oppure un 
colorante che se supero gli 80-120°C diventa del colore B ma che poi non 
cambia più colore fino a 350°C ?
cioa
	Mavimo

Il cambiamento di colore deve essere ad ogni passaggio di temperatura o
ad un solo passaggio dagli 80 ai 120?
I acidi colesterici, in che formato li hai trovati? e dove? mi
potrebbero interessare a me!
Ciao 
Cieloblu

Scusami se ti faccio una domanda ovvia, Ai provato a chiedere a quel
fornitore di colori una possibile soluzione?, o chiedere se vi e' una
persona in italia a cui chiedere informazioni?, magari poi trovi un
rappresentante chiaccherone che per farsi bello ti racconta anche i
fatti degli altri ;-)
Ciao
Cieloblu

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Brodo primordiale

Vorrei sapere se è mai stato modificato l'esperimento di Miller ?
Se il brodo primordiale era composto da metano liquido, gli aminoacidi si
sarebbero formati comunque ?
Gli aminoacidi sono solubili in acqua ?
Grazie
Ciao Max

 Gioviana o Saturnina (li è la festa degli idrocarburi)
Grazie
Ciao Max

 con aldeidi possono dare prodotti interessanti).
Stavo pensando che l'ossigeno non esisteva, infatti fu prodotto
successivamente dalle piante.
Quindi nell'esperimento si sarebbe dovuto tener conto delle radiazioni del
sole, le quali non avevano
l'ozzono O3 a fermarle.
Grazie
Ciao Max
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: reazione chimica e entalpia.

se ho una reazione chimica, conosco la sua velocità (ho l'andamento dei 
prodotti della reazione), conosco l'entalpia (quindi il calore che la 
reazione prende/perde rispetto al sistema).
la mia domanda è: come faccio a distribuire il calore provocato dalla 
reazione nel tempo? cioè. so che la tale reazione ha deltaH=-2000KJ.
ma questi KJ è la quantità TOTALE di calore sviluppato.
come fare per avere l'andamento nel tempo?
è uguale all'andamento dei prodotti della reazione? con magari l'area 
sottesa=2000KJ? boh.
aiuto.


Immagino che trovare quello che chiedi sia un...casino pazzesco, o
quasi: devi conoscere in che modo il calore si propaga all'interno dei
gas prodotti (ammesso che la reazione sia sufficientemente veloce da
poter trascurare la presenza dei reagenti) che dipende da un gran
numero di cose, tra l'altro nemmeno ben quantificabili, come la
conduttività termica ed il calore specifico delle specie presenti, ad
ogni valore (o range) di temperatura.
A meno che tu non intenda considerare una piccola massa di sostanza
rispetto alla massa del recipiente di reazione, e partire dai prodotti
di reazione già alla loro temperatura finale (cioè senza scambio di
calore con l'esterno) e poi determinare come il calore fluisca nel
tempo attraverso il recipiente; allora le cose sarebbero più semplici.
Ciao.

oh no...
ma con tutte le cose che ho a disposizione non si riesce proprio?
anche molto semplificando...
come avevo detto, sicuro non sia possibile dire che l'andamento del 
calore prodotto dalla reazione nel tempo segue l'andamento della 
creazione dei prodotti nel tempo?


Ma per curiosità, di che reazioni stiamo parlando?

 Ma per curiosità, di che reazioni stiamo parlando?
fermentazione alcolica.
ho l'andamento della CO2 e dell'etanolo (prodotti) e l'entalpia della 
reazione.

 questi KJ è la quantità TOTALE di calore sviluppato.
[cut]
Il calore prodotto nel tempo segue generalmente il profilo della 
conversione. Qr=dHr*L
Se hai l'equazione cinetica allora indirettamente puoi ricavare anche il 
calore sviluppato dalla reazione
La temperatura invece dipende dal calore e dalle NTU installate.
Ciao!!!

 calore sviluppato dalla reazione
ho l'equazione cinetica nella forma v=k*e^(-Eg/RT).
con k costante e Eg energia attivazione.
questa mi da una velocità di reazione (di creazione dei prodotti). e 
dall'altra parte ho un'energia totale della reazione.
ma da qui non capisco come correlare le due cose per avere dei J/tempo

 ma da qui non capisco come correlare le due cose per avere dei J/tempo
Basta fare una analisi dimensionale
Qr= potenza creata [W]
v= velocità di reazione [mol/L/sec]
dHr= entalpia di reazione [J/mol]
V= volume di reazione [L]
Qr= -v*V*dHr 
fatto.
Ciao!

 ma da qui non capisco come correlare le due cose per avere dei J/tempo
Basta fare una analisi dimensionale

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dissociazioni di acidi

ciao a tutti!
scusate la domandina forse un po' stupida...
ma tutte le dissociazioni di acidi sono esotermiche?
(mentre davo ripetizioni il mio "alunno" mi ha fatto venire un dubbio...)
grazie mille!
ciao!
-Cri-

 wrote in message
a5618e$jt1$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 wrote in message
Muwd8.7605$v7.2...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema

Un recipiente del volume di 1 metro cubo è riempito con una miscela di 
propano e di ossigneo nel rapporto 1:5. una scintilla provoca una 
combustione secondo la reazione
C3H8 + 5 O2 = 3CO2 + 4 H20
A seguito del calore sviluppato, la pressione passa dal valore iniziale di 
101 KPa ad uno massimo di 425KPa.
Si calcoli la temperatura raggiunta dalla miscela sapemdo che quella 
inizilae era di 25°C.
RISOLUZIONE
volume 1 metro cubo di cui essendo rapporto 1:5
0,167 m3  propano
0.833 m3 di ossigeno
Piniziale = circa 1 atm
Pfinale = 4,2 atm
T inizilae= 298° K
trovo le moli di porpano
n= PV/RT = (1 x 167)/ 0,0821 x 298 = 6,8 moli di propano
trovo le moli di ossigeno
n= PV/RT = (1 x 833)/ 0,0821 x 298 = 34 moli di ossigeno
moli della miscela = 40,8
Tfinale = (Pfinale x Vtot)/ n R = (4,2 x 1000) / 40,8 x 0,0821 = 1253°K = 
980°C
E' GIUSTO?

"Lor"ha scritto nel messaggio

Mi sembra che hai fatto semplicemente:
a V=cost.             Po/To = P1/T1
cioè:
T1= P1*To/Po = 4,2*298/1 = 1251,6 K = 978,5 °C
senza considerare che è avvenuta una reazione (completa) di combustione;
a seguito della quale non hai più x moli di propano + 5x moli di ossigeno,
ma 3x moli di CO2 + 4x moli di vapor d'acqua (in pratica, 7/6, per cui
il tuo risultato di temperatura Kelvin dovrebbe essere diviso) 

 ha scritto nel messaggio 
news:G318i.26345$U01.2...@twister1.libero.it...

Quindi è sbagliato?
ho devo solo dividere per per 7/6? 

"Lor" <L...@Lor.it> ha scritto nel messaggio 
news:46613683$0$37203$4faf...@reader3.news.tin.it...

Nino sinceramente non ho capito come devo considerare la reazione di 
combustione
e quindi il rapporto volume e moli
se hai un minuto mi faresti un grosso favore domani è il giorno della verità 


Dalla reazione di combustione che hai correttamente riportato, si vede che
1 mole di propano brucia con 5 moli di ossigeno per dare 3 moli di anidride
carbonica più 4 moli di acqua (6 moli di reagenti diventano 7 moli di 
prodotti).
Tu avevi all'inizio 1 m^3 di reagenti nel corretto rapporto 1:5 (0,167 m^3
di propano e 0,833 m^3 di ossigeno, cioè 6,8 moli di propano e 34 moli di
ossigeno, come hai calcolato. Avogadro: "Volumi uguali di gas diversi...")
La miscela finale conterrà quindi:
6,8 x 3 = 20,4 moli CO2
6,8 x 4 = 27,2 moli H2O
Totale = 47,6 moli, che sono ovviamente i 7/6 delle moli iniziali (6,8+34)
Quindi:  Tfinale = (4,2x1000)/(47,6x0,0821)
che corrisponde esattamente a :  Tfinale = 4,2*298/(1x7/6) 

 ha scritto nel messaggio 
news:ZvR8i.28178$%k.11...@twister2.libero.it...

ok ho capito il discorso della proporzione dopo e prima la combustione
ma non come hai trovato le 6,8 moli di propano e le 34 moli di ossigneo 

"Lor" <L...@Lor.it> ha scritto nel messaggio 
news:4663fe9d$0$16023$5fc...@news.tiscali.it...

scusa errore mio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica organica e attaco di panico

studio la chimica organica,e quando non riesco a fare un esercizio vado in
crisi... incominciano una serie di pensieri negativi....
riuscirò a superare esame?
avrà mai fine l'università?
ho superato 14 esami su 25....
e adesso la chimica organica....
bah!!
è una mail inutile?  OT?
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:B6CEE26B.4DB5%frar...@tin.it...


Ciao Fra!
Eri tu che mi avevi scritto in mail? Non sono più riuscito a risponderti
perché mi dava il tuo indirizzo come "INESISTENTE".....non importa..! Anche
io sono nel panico più totale...e diciamo che gli esercizi me li faccio
venire per inerzia...li faccio senza sapere se sono giusti e mi creo delle
teorie di chimica organica altamente PERSONALI...Che ne dici di aiutarci un
po'???? Mi sa che ne avremo bisogno!
A presto
Federico

Ma la chimica organica non è difficile.E' tanta.
E per il periodo in cui la si studia bisogna mettere
nel conto che diventi un po' una compagna di viaggio.
Uno che è ancora vivo.

 Federico
tu che libro di testo usi?
non è che presenta una tabella di priorità tra i gruppi funzionali?
grazie

Ti insegno un modo infallibile:
prova a lasciare i tuoi libri a casa per un giorno e prova a vagare per casa
tua o per la strada.
Prova a capire perchè il the è scuro e quando gli metti il limone si
schiarisce, perchè le piante odorano e sono colorate, perchè i tuoi jeans
sono azzurrini, o perchè esistono le farmacie o i distributori di
carburante...
La chimica organica è dappertutto ma bisogna imparare a conoscerla ed
apprezzarla, insomma amarla. Se non ci fosse bisognerebbe inventarla.
Ciao Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Credo di si Fra...se mi lasci il tuo indirizzo email te la scannerizzo e te
la mando..ok?! Ciao
Federico

si si forse l'unico modo per convivere bene con la chimica organica è
amarla...
forse ho paura perchè è troppo vasta.....
grazie ciao
In 001501c0aa5c$db2ac3e0$ede222d4@t0p8b5, "Paolo Cappella",


forse ho paura perchè è troppo vasta.....
a me sembra troppo limitata :PPP

 wrote in message
B6CEE26B.4DB5%frar...@tin.it...


 
stai scherzando?


niente affatto, a me e' sembrata estremamente stimolante,  io sono
solito pormi domande sul funzionamento di tutto cio che mi circonda.
Sono curioso, si vede che cio mi ha aiutato :)
ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Detersivo organico

Chiedo qui perchè non so dove chiedere, e visto che ci sono menti preparate
rivolgo a voi questa domanda: è possibile riuscire a fare un detersivo per
indumenti utilizzando solo ed esclusivamente ingredienti organici e non di
sintesi chimica?
Grazie.
-- 
Rubens 

Rubens scriveva il 26/10/2006 :

sapone di marsiglia

 ha scritto nel messaggio 
news:Cf30h.3340$Pk4....@tornado.fastwebnet.it...

Qualsiasi molecola contenente carbonio ed idrogeno è definibile organica.
Dire organico non vuol dire "proveniente da organismi", la definzione in 
realtà è errata in quanto, fino alla sintesi in laboratorio dell'urea, nel 
1800, si pensava che tali molecole provenissero solo da organismi (regno 
vegetale ed animale).
Anche il più sofisticato sapone di sintesi è organico come il sapone di 
marsiglia può non essere "organico" nel senso della tua definizione.
Sarebbe quindi più corretto parlare di molecole organiche di sintesi o no, 
ed anche su queste si potrebbe aprire un dibattito, poichè vi sono alcune 
menti "geniali" che cercano di far credere che la medesima molecola, una 
prodotta in laboratorio ed una estratta da una pianta, siano diverse. 
Errato! Sfido tali signori a identificare una molecola di etanolo di sintesi 
da una ottenuta dalla fermentazione... 

Giovanni Buti ha scritto:

Un metodo per distinguere etanolo proveniente da fermentazione e
etanolo sintetico potrebbe essere quello di rivelare la concentrazione
di C-14 nei rispettivi campioni, in genere dovrebbero essere differenti
(il carbonio proveniente dall'etilene, a sua volta prodotto da derivati
petroliferi, dovrebbe essere fuori dal giro da parecchio tempo). Altro
metodo potrebbe essere la determinazione dei rapporti isotopici
C-13/C-12 e soprattutto D/H, che dovrebbero anch'essi generalmente
dipendere dalla provenienza e dalle particolari reazioni di sintesi
(sia le velocità di reazione che le costanti di equilibrio sono
leggermente differenti per gli isotopomeri e le differenze possono
essere maggiori o minori a seconda delle reazioni). Comunque son
sottigliezze da chimica forense.
Per quanto riguarda la domanda di Rubens, probabilmente ha confuso
organico con biologico. Se vuole un detersivo che passi direttamente
dal mondo vegetale o animale alla lavatrice, senza che abbia subito
alcuna reazione chimica indotta dall'uomo, allora non andrebbe bene
neppure il sapone di marsiglia. In natura molto probabilmente esistono
diversi organismi che producono, per motivi loro, tensioattivi, alcuni
forse potrebbero soddisfare lo scopo. Ma non so fornire informazioni
precise, magari prova a chiedere in it.scienza.biologia.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chimica in Internet

Salve vorrei sapere se in Internet esiste un sito in cui scrivendo un
composto
viene fuori la sua formula e i vari passaggi per ottenerlo.
Ehem non so' se sono stato chiaro...

Ehem non so' se sono stato chiaro...
cosa vuol dire "scrivendo un composto"?

Forse vuoi dire scrivere il suo nome?
Comunque c'è un sito che consente, una volta digitato il nome oppure la
formula di strutura oppure il CAS di ricavare informazioni da un composto
chimico, come punto di ebollizione, evaporazione, densità etc., se scrivi il
nome ti esce fuori per esempio anche la formula bruta e la sua formula di
struttura:
http://chemfinder.cambridgesoft.com
 ma è tutto in inglese purtroppo, ma se
per te questo non è un problema...:)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per Albert

Sono Francesco
Grazie per la tua attenzione, non vorrei approfittare di te ma vorrei ancora
dei chiarimenti.
Se lo permetti posso mandarti due righe al tuo indirizzo
Resto in attesa di una tua conferma.
Francesco

 ha scritto nel messaggio
news:dKsw6.91121$yl2.6...@news1.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: URGENTE.

Cerco materiale informativo sulla .
prego a chi č nel settore di inviarmi  il materiale all'indirizzo
loi...@tiscalinet.it
 grazie

Cerco materiale informativo sulla .
ecco il materiale che cerchi.

sulla Fenacetina.
Hai qualche informazione per me????
Grazie.
<blah...@somewhere.sompllace> ha scritto nel messaggio
news:93s1eugoo5shaigis...@4ax.com...


<blah...@somewhere.sompllace> wrote in message
93s1eugoo5shaigis...@4ax.com...

ROTFLLLLLLLLLLLLLLLLLLL!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alternativa

NaNO3 può essere usato in alternativa a KNO3 nella polvere nera?
Grazie dell'aiuto.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: aiuto reazione

Nell'ottimo libro <energia oggi e domani> dei proff Armaroli e Balzani trovo
a pag 55 la seguente reazione: benzina C8H18 + 15O2 --> 8CO2 + 9H2O + 5460
KJ/mol. E' vero che non tocco chimica da 35 anni, ma non mi torna il
bilanciamento. Sbaglio io o c'è un errore di stampa?
Grazie
wale

 
Sono 25/2 moli di ossigeno, non 15.
Sorvoliamo sull'introduzione, perň! E si noti: nessun commento sul libro.
Casaubon


sarebbe 12,5 H2O
conoscendo personalmente Balzani posso assicurarti con assoluta 
certezza :') che si tratta di un errore di stampa
-- 
revenge

wale ha scritto:

Infatti sono spariti 5 atomi di ossigeno, la reazione esatta dovrebbe
essere:
2C8H18 + 25O2 --> 16CO2 + 18H2O
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
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Ma che niente niente stai nel gruppo di fotochimica del Ciamician?!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
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 Ma che niente niente stai nel gruppo di fotochimica del Ciamician?!
Ci ho studiato parecchi anni fa.. e lui era mio professore... e che 
professore!! Un vero pozzo di cultura
non per fargli pubblicita' (perche' non ne ha bisogno) ma dico quel che 
penso 8-o
-- 
revenge