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Titolo: bolle prima l'acqua salata o non salata?

bolle prima l'acqua salata o non salata?
perche'?
se non sbaglio la temperatura di ebollizione dell'acqua salata è più alta
di quella non salata... quindi mi mancano i calori specifici... ovvero
la velocità per raggiungere la temperatura di ebollizione.
Grazie in anticipo, Mario.

 la velocità per raggiungere la temperatura di ebollizione.
La velocità per raggiungere tale temperatura dipende dalla quantità di
calore che fornisci...
è impossibile dirlo a priori... tanto per fare un esempio...
Se il fuoco del fornello da cucina è al minimo, il raggiungimento del punto
di ebollizione avverrà più lentamente rispetto alla situazione in cui il gas
sia aperto al massimo.
Spero di aver risposto alla tua domanda...
ciao ciao
-diego (atos)-

 unicamente dalle molecole di acqua, ma anche da quelle di sale.
[cut]
Non mi sembra questa la spiegazione, bensi' il fatto che la pressione di vapore di
acqua contenente in soluzione un soluto non volatile e' minore della pressione
di vapore dell'acqua alla stessa temperatura (aggiungendo sale all'acqua si sposta
l'equilibrio tra le molecole di acqua che lasciano la soluzione e quelle che rientrano
in soluzione a favore di queste ultime, e si raggiunge una nuova situazione di
equilibrio corrispondente ad una minore tensione di vapore).
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Per rispondere togliere la h nell'indirizzo e-mail.

> L'aggiunta di soluto non necessariamente innalza la temperatura di
ebollizione,
Il sale non è il soluto della soluzione?
Nell'esempio in questione si parlava di sale... non etanolo...
Per la spiegazione hai ragione (ho sparato una semi-cavolata io)... sebbene
in realtà vi sia una concorrenza dei due effetti...
ciao ciao
--
-Diego (Atos)-
-L'uomo è superiore agli animali-
-(Fanno eccezione il nano e la giraffa)
-Alessandro Bergonzoni-
-Togliere NOSPAM per la risposta in privato-

 ad es. se l'altra sostanza e' etanolo...
Mi spiego meglio, intendevo dire che ad es. nel caso in cui il soluto (l'altra sostanza)
sia etanolo e il solvente acqua si ha un abbassamento della temperatura di ebollizione.


 Ciao
Si si... lo so pure io :)
ciao ciao
--
-Diego (Atos)-
-L'uomo č superiore agli animali-


 in realtà vi sia una concorrenza dei due effetti...
ti arrampichi sugli specchi eh!?
GDR

 di quella non salata... quindi mi mancano i calori specifici...
Il calore specifico di una soluzione di acqua e sale é praticamente uguale a
quello dell'acqua, é la T di ebollizione che ti manca...
Per questa devi utilizzare una cosa chiamata costante ebullioscopica, si
trova sui libri di chimica del I liceo...mi pare.
GDR

Magari dico una stupidata ma reminescenze dell'ITIS mi sovvengono...
L'effetto crioscopico non abbassa la temperatura di ebollizione ?
    Rebrac

 wrote in message
HFRC8.38511$US3.8...@twister1.libero.it...

Bolle prima l'acqua non salata!
L'innanzalmento del punto di ebollizione di una soluzione è dato dal
prodotto di una costante per la molalità della soluzione.
Mentre invece il sale abbassa il punto di fusione da cui la pratica di
spargere il sale sulle strade per non far formare ghiaccio

 perche'?
Fondamentalmente é tutta una questione di legge di Raoult e (delta)G:
sapendo che G=G0+RTlnX con X frazione molare del solvente, si vede che se 
X é minore di 1 (ovvero non é puro) allora G diminuisce rispetto al 
valore in condizioni standard G0, e che l'equilibrio dipende dal numero 
di particelle e non dalla loro natura. 
Sappiamo inoltre che la tensione di vapore di un liquido e quindi la sua 
temperatura di ebollizione ha forma piu' o meno esponenziale
P=e^((-A/T)+B)
e la presenza di un soluto in un liquido puro non cambia la forma della 
curva, ma semplicemente la sposta:
P=P0A(1+XB), con XB frazione molare del soluto e P0A tensione di vapore 
standard del solvente
Se disegni le due curve una accanto all'altra (su un diagramma di fase 
con T in ascisse e P in ordinate) vedrai che le T di ebollizione e di 
congelamento del solvente saranno, rispettivamente, piu' in alto e piu' 
in basso.
Tutto questo ovviamente puo' essere confutato ed approfondito (oltre che 
letto in modo comprensibile ;-)) su un qualsiasi testo di chimica fisica 
se non addirittura su un testo di chimica generale al capitolo delle 
proprieta' colligative!
Ciao!
-- 
Best regards, Jack
DT Milano Falcons, 
www.falconsmilano.it

 L'effetto crioscopico non abbassa la temperatura di ebollizione ?
AAAAAAAAAAAAAAHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHH!!!!!!!!
l'effetto crioscopico abbassa la T di fusione.
GDR