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Titolo: Ossiacidi

Salve a tutto il NG,
sto studiando gli ossiacidi che hanno formula generale
XOn(OH)m  (n e m sono pedici). Volevo sapere se c'è una formula che tramite
i pedici n e m permette di calcolare la forza dell'acido. Per spiegarmi
meglio, diciamo che voglio sapere qual'è l'ossiacido più forte fra HClO4 e
H3PO3, qual'è la formula che mi da quest'informazione usando n e m?
So che una formula del genere esiste ma non riesco a trovarla su nessun
libro. Spero che qualcuno possa aiutarmi.
Grazie in anticipo.

 XOn(OH)m  (n e m sono pedici). 
piccolo inciso : stilisticamente trovo più espressivo scrivere
(HO)mXOn   (con gli idrogeni iniziali come per gli idracidi(
per il resto, ci sono due piccole regolette pratiche, semplici e 
relativamente indicative, seppure per niente precise (specie in 
casi incrociati). Te le cito in ordine (circa) di importanza 
(non sempre l'ordine è questo, esistono eccezioni).
Inoltre le regole valgono al meglio quando non esistono legami 
diretti X-H, come si evince dalla tua formula, ma che in alcuni 
ossoacidi pure avviene, tipo fosfinico, fosfonico etc. Altra 
precisazione, si discostano abbastanza gli acidi polimeri, 
contenenti ossigeni "anidridici" a ponte, di un tipo ancora 
diverso rispetto all'"idrossile" e all'"oxo", e gli acidi con 
legami diretti X-X  (tipo politionici)
In tutti gli altri casi più standard, le regolette sono :
1) fai la differenza  (n - m), ossia OXO - IDROSSI
* Se essa ha un valore eguale a 3 o maggiore, solitamente 
l'acido è fortissimo o forte (es. acido perclorico, acidi 
polimeri di e trisolforici.
* Se essa vale 2 o circa, l'acido varia tra forte a medio (es. 
solforico, selenico, nitrico forti, meta-fosforico e clorico 
medio forti)
* Se essa vale circa 1, l'acido varia tra debole o medio-debole 
(es. acido carbonico, meta-silicico e cloroso, deboli, o 
orto-fosforico e nitroso, medi)
* se essa vale zero o circa, l'acido è di solito debolissimo o 
debole (es. orto-silicico, orto-borico, ipocloroso)
Il contronto è certo al 100 % se X è il medesimo, un po' più 
sfumato con X assai diversi tra loro.
2) a parità di tale differenza, si confronta la natura di X
* X più elettronegativo = acido più forte
es. limite :  HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
i casi facili nei confronti sono quando le due regole, 
indipendenti, sono sinergiche (la previsione è rafforzata)
es.  HClO3 >> HIO2   (clorico >> iodoso)
diventano in certa maniera inaffidabili
es.  HClO2 ? HIO3
(in genere se il delta ossigeni è diverso per almeno due o più 
unità, il primo criterio domina il confronto a prescindere dalle 
nature dei due X, quando differisce per una sola unità o 
frazioni, la diversa natura di X potrebbe prevalere)
Sono comunque regole empiriche basate su considerazioni di 
risonanza più o meno valida degli ossoanioni (la massima 
simmetria aiuta ad es, come nel perclorato) e sugli effetti 
induttivi "beta" sull'idrogeno, ma influiscono anche la più o 
meno efficace solvatabilità.
Ciao
Soviet-Mario


XanaX  ha scritto:

La regola è (Pauling):
pk1=8-5n
pk2=pk1+5 (se è poliprotico)
Ciao,
Luigi
-- 
Luigi F. Burgi
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