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Titolo: Cloro attivo

Le soluzioni di ipocloriti ( magari di sodio tipo candeggina ) sono
espresse come percentuale di cloro attivo.
Ma che cosa indica ? La percentuale in massa di Cl nell'ipoclorito
( Cl ossidante quindi ) o che cosa di altro ?

Gianni wrote:

non sono molto sicuro della risposta che ti sto dando (ti 
chiederai la ragione per cui te la do, immagino .... boh !).
Cmq ho la "sensazione" (paranormale) che si riferiscano alla 
massa di cloro gassoso che puň essere liberata riacidificando la 
soluzione (la quale poi, ammettendo resa 100 % in andata e in 
ritorno, č la stessa massa di cloro elementare che a suo tempo 
era stata generata elettroliticamente ed intrappolata 
dall'idrossido di sodio).
Inferiore al 5 % di cloro attivo significherebeb allora che 100 
g di soluzione, acidificati, non potrebbero sviluppare piů di 5 
g di cloro elementare.
Per vedere a quanti g. di ipoclorito di sodio corrispondono 
bisogna dividere 5 per il PM (non PA) del cloro ottenendo le 
moli di cloro, le quali numericamente coincidono con quelle di 
ipoclorito, e tali moli dovrebbero essere rimoltiplicate per il 
PM dell'NaClO  (ottenendo quindi una cifra un po' superiore al 5 %)
Ripeto perň che non sono sicuro di ciň.
Quindi se scoprirai che le cose stanno diversamente, segnalalo e 
aggiornerň l'archivio delle profezie errate :-))
Ciao
CCCP++Mario

...

Le cose stanno proprio cosě. Si chiama cloro attivo il cloro che si
sviluppa trattando con acidi e in presenza di cloruri un ipoclorito:
HClO+Cl-  +H+ ---> Cl2 + H2O
Perň la percentuale č in p/V, cioč grammi di Cloro liberati da 100 mL
di soluzione (e non 100g).
Ciao Leonardo

 ha scritto nel messaggio 
news:dn4o41lpkfmnq1tb5...@4ax.com...

Indica la % nominale in massa di Cl2 (cloro molecolare) nell'ipoclorito.
L' ipoclorito di sodio ( formula chimica teorica NaClO)  viene posto in 
commercio con contenuti nominali diversi di cloro attivo :
Ipoclorito di sodio al 15% nominale di Cl2 attivo
Ipoclorito di sodio al 5% nominale di Cl2 attivo (candeggine commerciali)
Ipoclorito di sodio all'1-1,5% nominale di Cl2 (amuchina)
Per conoscere il titolo reale in cloro attivo non si può ricorrere a calcoli 
stechiometrici, ma solo alla titolazione. Ma questo è un altro argomento.
Ciao
e.b.

http://www.casaleinforma.it/pcivile/emerg_acqua/scarica/cloro_x_pesata.pdf

CCCP++Mario

Ciao Leonardo


In effetti esiste un' ambiguità apparente
a) Se si determina il cloro attivo col metodo suggerito da mb, che usa 
l'acido acetico, il cloro attivo non può che provenire dall'ipoclorito.
b) Se si determina il cloro attivo con HCl (vedi post di Leonardo) si ha uno 
titolo in cloro libero che è il doppio di quello precedente.
Personalmente propendo per la definizione : Dicesi percentuale di cloro 
attivo il peso di cloro che può essere liberato da 100 ml di soluzione 
acquosa di ipoclorito e proveniente solo dall'ipoclorito  (per dirla tutta).
Questa definizione di cloro attivo è anche comoda perché permette di 
calcolare dalla % di cloro attivo la concentrazione di NaClO e viceversa.
 Ciao
e.b. 

 titolo in cloro libero che è il doppio di quello precedente.
uhm ... ravviso il persistere di una piccola incomprensione in 
questa diatriba del cloro attivo, eh he he he.
Se la riduzione del ipoclorito avviene per semplice 
acidificazione (in qualsiasi soluzione contenente cloruro come 
unico riducente, il ché è praticamente vero in qualsiasi 
ipoclorito commerciale e/o qualora si usi HCl, ed è falso solo 
nel rarissimo caso in cui si acidificasse ipoclorito puro 
Aldrich, con acido solforico e acqua deionizzata, nel qual caso 
si avrebbe la disproporzione a cloro + acido clorico, o a 
cloridrico più clorico, non ricordo bene), è vero che entra del 
cloro "esogeno" (quello che deriva dal cloruro/HCl), ma è anche 
vero che l'ipoclorito in queste condizioni si riduce di un solo 
"elettrone", per cui ha un certo peso equivalente X. In altre 
parole l'ipoclorito è convertito in un ossidante, Cl2, che 
rimane bielettronico quanto l'ipoclorito di partenza, e una 
volta dosato come cloro attivo non genera nessun equivalente 
ossidante in più.
Se invece si titola (retrotitolazione con ioduro e tiosolfato), 
l'ipoclorito è vero che è da solo (niente cloruro esterno), ma 
in queste condizioni scambia due elettroni (peso equivalente X/2).
Questi due effetti si compensano a vicenda, per cui il titolo 
(che alla fin fine risulta espresso in equivalenti di elettroni, 
in entrambi i casi DUE, dato che Cl2 è "bivalente" come 
ossidante) è lo stesso in entrambi i modi.
Naturalmente se si parla di pesi (in grammi) il titolo espresso 
in cloro libero o in ipoclorito di sodio, come detto, cambia 
eccome, ma solo per mera questione di diversi pesi molecolari. 
In termini di normalità i due titoli sono invece perfettamente 
coincidenti.
Ciao
CCCP++Mario


"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto

Immagino che quanto tu dici si basi su queste due reazioni :
HOCl + HCl ----->Cl2 + H2O
2HOCl -----> 2HCl + O2
Allora concordi con me che trattasi di un'ambiguità apparente.
Ciao
e.b. 

 questa non l'ho capita
Forse sono stato troppo sintetico.
Allora vedila cosě :
HOCl -----> H(+)  + Cl(-)  + 1/2O2           [a]
Il cloro passa dallo stato di ossidazione +1 (nell'acido ipocloroso) allo 
stato di ossidazione -1 (nel cloruro) come avviene nella reazione :
HOCl + H(+) + 2 S2O3(2-) -----> S4O6(2-) + Cl(-) + H2O
Per inciso la reazione [a] avviene spontaneamente, anche se lentamente, a 
temperatura ambiente. La presenza di un riducente come il tiosolfato sposta 
immediatamente la reazione verso destra.
Purtroppo mi dovrň assentare per qualche giorno.
Ciao
e.b. 

Mi ero dimenticato precisare che nella reazione :
HOCl  +  HCl -----> Cl2 + H2O
Il cloro passa dallo stato di ossidazione +1 (nell'acido ipocloroso) allo 
stato di ossidazione O (nel cloro molecolare).
Ciao
e.b.