mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fusione nucleare

A proposito della fusione nucleare, secondo voi sarà possibile un
giorno produrre energia "semipulita" in questo modo?

 ha scritto nel messaggio 
news:1155982526....@p79g2000cwp.googlegroups.com...
A proposito della fusione nucleare, secondo voi sarà possibile un
giorno produrre energia "semipulita" in questo modo?
Sì 

 ha scritto nel messaggio
news:1155982526....@p79g2000cwp.googlegroups.com...
A proposito della fusione nucleare, secondo voi sarà possibile un
giorno produrre energia "semipulita" in questo modo?
puoi guardare su it-alt.discussioni.energia-nucleare
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:44e72684$0$30252$4faf...@reader1.news.tin.it...

ROTFL!
secondo me No :)

 giorno produrre energia "semipulita" in questo modo?
Un breve articolo sull'argomento lo puoi trovare all'indirizzo
http://www.aspoitalia.net/index.php?option=com_content&task=view&id=74&Itemid=38
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

>>Inserito da 
http://www.forumsforyou.com/p/it.scienza.chimica/
Si, siamo sulla via giusta... da JET stiamo passando a ITER e poi ad un'altro reattore finale di cui non ricordo il nome, che probabilmente sarà il passo decisivo. attualmente è possibile avviare la reazione di fusione per breve tempo ma consumando più energia di quella prodotta, a causa del confinamento elettromagnetico.
con ITER l'obiettivo è di produrre 10 volte l'energia impiegata per l'alimentazione del confinamento.
Secondo me fra 100 o 200 anni le centrali a fusione sostituiranno quelle a fissione e quelle termiche.
----------------------------------------
Inviato dal servizio gratuito 
http://www.forumsforyou.com
RSS e notizie associate.Provalo anche tu
Segnala gli abusi ad 
ab...@forumsforyou.com
----------------------------------------
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio su titolazione acido/base

Titolando una soluzione contenente Na2CO3 e NaHCO3
con HCl avvengono le seguenti reazioni:
NaHCO3 + HCl ---> NaCl + H2CO3
NaCO3 + HCl ---> NaHCO3 + NaCl
Posto che si formano una serie di tamponi
intermedi, si osserveranno due punti finali. Se si
dovesse calcolare la quantita' di carbonato e
bicarbonato presenti, a quale dei due e' associato
il primo punto finale? Cioe', al primo punto
finale quale dei due e' stato titolato tutto?
Grazie per l'interesse
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 Trixt
Vediamo se mi ricordo...
Il primo viraggio si ha a pH circa 8,1 (indicatore
fenolftaleina, che da rosso-rosa scolora)
         Na2CO3 + HCl  ----->  NaHCO3  + NaCl
e il carbonato diventa bicarbonato
Proseguendo, serve come indicatore il metilarancio:
         NaHCO3 + HCl  ----->  NaCl + H2O + CO2
da gialla la soluzione diventa arancio-cipolla
e la titolazione arriva al punto finale, oltre il
quale l'eccesso di HCl colora l'indicatore in rosso.

 
ecco, non ricordo né ho controllato i pKa, ma per essere il 
tampone a cavallo della pKaII mi sembrerebbe troppo poco basico, 
in realtà. Mi aspettavo qualcosa a circa 10.
il tampone CO2-bicarbonato invece non lo ricordo proprio (nel 
sangue è intorno a 7.4, ma non è un valore troppo indicativo in 
quanto *1* acido e base non sono equimolari, quindi non 
rispecchiano la costante *2* coesistono con altri tamponi, 
fosfato, proteine etc).
ahh, altro vago ricordo : con soli indicatori (niente 
potenziometria, niente conduttimetria, Gran o altri trucchi), mi 
pareva che si commettessero errori non trascurabili in questa 
titolazione a due stadi, proprio dovuti alla separazione non 
molto buona tra i due pKa e una certa sovrapposizione delle 
curve, tale da sporcare il primo viraggio. Però forse mi 
confondo (questa titolazione non l'ho mai più fatta diciamo dal 
lontano 1988 !)
ciao Nino
CCCP++Mario


 CCCP++Mario
Ho trovato questo
http://xoomer.virgilio.it/faferric/Chimica/Warder.htm
Ciao, Nino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema

Salve a tutti, sto svolgendo alcuni problemi del "cacace schivello" 
spero di non essere OT se posto un problema che non sono riuscito a
risolvere. Visto che non so a chi chiedere sicuramente qui' trovo 
qualche anima pia!!
Grazie.
Una soluzione acquosa contine NaCl e NaBr: 
trattata con AgNO3 si forma un precipitato di AgCl e AgBr. 
Dopo filtrazione ed essiccamento, si e' trovato che questa miscela 
pesava 21.4g. Questa, scaldata in flusso di Cl2, reagisce come 
segue: 2AgBr(s) + Cl2(g)-->2AgCl(s)+Br2(g) dove i simboli 
"s" e "g" stanno per stato solido e stato gassoso.
Il residuo solido AgCl pesava 19.2g. Calcolare il peso di NaBr nella 
soluzione originale.
Grazie a tutti.
Fabrizio

soluzione originale.
Dai che ci provo... almeno in termini qualitativi...
Se tu fai la differenza trai i due residui solidi avrai la differenza
di peso dovuta al passaggio da Br a Cl dell'AgBr che era precipitato
all'inizio.
Se tu dividi questo peso per la differenza di peso atomico tra Br e Cl
avrai quante molecole di AgBr si erano formate, ma anche il numero di
atomi di Br e quindi di molecole di NaBr.
Sapendo quante molecole di AgBr si erano formate puoi conoscerne il
peso e facendo la differenza di peso tra il precipitato totale
iniziale e questo valore trovi in peso quanto AgCl si era formato. Da
qui passi alle molecole e il numero che ottieni corrisponde anche al
numero di molecole di NaCl.
Spero di non essere stato troppo contorto nella spiegazione :-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Remember that hot glass looks just like cold glass

 Spero di non essere stato troppo contorto nella spiegazione :-)
Grazie!!
be devo sicuramente rileggerla con calma ma mi sembra di aver
capito!!
io cmq non ci sarei mai arrivato dimmi il segreto!? ;)
Fabrizio

"Fabrizio" > Salve a tutti, sto svolgendo alcuni problemi del "cacace

Ti rispondo in termini quantitativi:
1)  AgNO3   + NaCl-->AgCl  +    NaNO3 precipitaz.
 2) AgNO3   + NaBr-->AgBr  +   NaNO3  precipitaz
3) AgBr  +  1/2 Cl2 ------>    AgCl  +1/2 Br2         conversione
si evince che
  A)  n (moli) AgCl = n (NaCl)    reaz. 1
  B)  n (AgBr)= n (NaBr)             reaz. 2
  C) n (AgCl) = n (AgBr)        conversione
si ha che :
x grammi AgCl +   Y grammi AgBr = 21,4 g precipitato
x  +   ( 21,4-x / PM AgBr * PM AgCl) = 19,2 g AgCl
nota che l'espressione in parentesi dà i g
di AgCl provenineti da AgBr per conversione)
In base alla posiz. A :
g di NaCl = 13,3/PM AgCl * PM NaCl = 5,42 g
 In base alla B:
g di NaBr = 7,66/PM AgBr * PM NaBr = 4,44 g
da cui x grammi AgCl =13,3 g
g AgBr =  21,4 - 13,3 = 7,66

 g AgBr =  21,4 - 13,3 = 7,66
21,4 - 13,3 = 8,1
Ciao
ZIO
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: enantiotopico diastereotopico

ciao ragazzi!!!ho una domanda da porvi...qualcuno mi puo spiegare la differenza tra enantiotopico e diastereotopico?grazie
-- 
Questo articolo e` stato inviato dal sito web 
http://www.nonsolonews.it


Queste sono definizioni date a protoni che hanno particolari proprietà
magnetiche dovute alla loro posizione (o intorno chimico) all'interno
di una struttura molecolare chirale.
In particolare, enantiotopico si dice di protone che è legato ad un
carbonio intrinsecamente chirale. Ad esempio, il protone alfa degli
amminoacidi, come l'alanina o la valina. Esso è uno dei quattro
sostituenti diversi del carbonio alfa.
Diastereotopico invece è il nome che corrisponde al gruppo/i o protone/
i che risente della presenza di un elemento di dissimmetria chirale
nella molecola. Ad esempio, i segnali dovuti ai metili in gamma della
leucina saranno sdoppiati per questo motivo, oppure daranno due
segnali (anzichè uno, come ci si aspetterebbe dato che sono
chimicamente equivalenti ma non magneticamente) anche i protoni
metilenici in beta di qualsiasi amminoacido.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reattivi di Grignard

Salve,
sto studiando i reattivi di Grignard e mi trovo davanti all'equazione:
2RMgX ---->MgX2 + R2Mg
(la freccia è una freccia d'equilibrio)
Questa equazione va sotto il nome di Equilibrio di Schlenk che non trovo
speigato su nessun libro.
Potete, per favore, darmi una mano a capire?
Ho un'altra domando che non riguarda i reattivi di Grignard.
Che cosa è un Carbinolo?
Grazie a tutti in anticipo.

 Grazie a tutti in anticipo.
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: distribuzione microcanonica help

sto studiando termodinamica statistica  e trovo delle incongruenze fra
appunti  e libro.Alcune formule che il libro attribuisce alla distribuzione
di boltzmann sugli appunti sono scritte alla voce distribuzione
microcanonica...ma sono nomi diversi per la stessa distribuzione o ci sono
differenze che non colgo?qualcuno puň illuminarmi?grazie , silvia

 ha scritto nel messaggio
news:bulif6$c1k$1...@newsread.albacom.net...

Concettualmente sono la stessa cosa...il fatto č che Boltzmann ha introdotto
il metodo statistico utilizzato da Gibbs che ha ideato il concetto di
insieme di sistemi( canonico, microcanonico e grancanonico ) per fare
modelli piů corenti con un sistema reale

 ha scritto nel messaggio
news:fPvPb.267954$vO5.10...@twister1.libero.it...


 scrupoli a interpellarti ancora
benissimo...ma non fidarti ciecamente di quello che leggi nei newsgroup ;)
comunque, per curiosità,studi chimica? che libro usi?

 sì,a bologna. il libro è l'atkins 6° edizione


wrote:

la distinzione fondamentale č che nella distribuzione di Boltzmann si
considerano gli stati di una singola molecola, ossia 
ni/N = [gi*exp(-ei/kT)]/q
ni č il numero di molecole che stanno nello stato di energia ei e
degenerazione gi. 
Invece se si sfruttano gli ensemble di Gibbs si ha a che fare con lo
stato globale del sistema. E questo č un approccio piů generale. 
ciao

Una formula fondamentale della distribuzione microcanonica è S= k ln W , e
la probabilità,per il secondo postulato di Gibbs, è uguale per tutti i
microstati accessibili
P = 1/W. Ma W ha la stessa definizione che ha nella distribuzione di
Boltzmann
 W= N! / n0! n1!n2!...  oppure il fatto che una distribuzione possa essere
pesata,e quindi + o - popolata, importante, è in contrasto con il secondo
postulato di Gibbs e W è solo il numero di microstati?


wrote:

Nell'insieme  microcanonico l'entropia è definita come
S = k lnO     O sta per Omega
O non è W. W è il peso della configurazione più probabile in quella
che chiami distribuzione di Boltzmann. Mentre O è una grandezza, che
può essere definita rigorosamente facendo ricorso allo spazio delle
fasi, ma che puoi interpretare come il numero di microstati
accessibili al sistema, quelli che sono coerenti con i vincoli
imposti, che nell'insieme microcanonico sono N, V e T fissi.
Comunque è un argomento che può essere affronato in diversi modi più o
meno equivalenti, per esempio O può essere sostituito da altre
grandezze, come la densità degli stati, etc. Per cui ti consiglio, per
non fare confusione, di affidarti ad un'unica fonte ed andare avanti
con quella. La scelta dipende dal livello del corso che hai seguito.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Richiesta info

Ciao a tutti,
qualcuno può fornirmi la formula dell'ipoclorito di sodio?
Grazie Jole

 ha scritto nel messaggio
news:675_9.62056$YG2.1...@twister1.libero.it...

Grazie per la risposta!!  Ciao  Jole
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: libro di organica

Ciao a tutti, vorrei sapere se qualcuno sa se è ancora in commercio:
"Introduzione alla chimica organica"
Streitwieser & Heathcock
Crecando in rete l'unico che la stampa ancora è la Hoepli ma in Inglese,
in italiano niente?
io ho studiato su una ristampa dell'80 della Piccin, ma visto che nn è
mio e che mi pare un libro veramente ben fatto...
Grazie a tutti
    Mavimo

 > Ben Fatto???mmmmmm.....su quanti altri libri di organica hai studiato?
Fessende & Fessenden    (All'ITIS, sembra derivato da Morrison)
Solomon                 (Quasi come il Fessenden & Fessenden)
Morrison
Streitwieser & Heathcock
Allinger, Cava, DeJonngh, Johnson, Lebel, Stevens
Fra questo è quello, secondo me, fatto meglio.
Gli altri sono abbastanza superficiali
(Fessende & Fessenden, Solomon, Morrison)
O poco chiari su alcune questioni
(Allinger, Cava, De Jonngh, Johnson, Lebel, Stevens)
Ciao
    Mavimo
PS: Casa editrice?
    saresti disposto a rivenderlo?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: a cosa è dovuta la puzza del pesce?

la puzza di pesce mi fa star male
quando passo al mercato vicino ai banchi ittici, giro alla larga per
sentire meno possibile l'odore.
ma anche l'odore di pesce fritto mi da il voltastomaco.
mi domando, quale sostanza si sprigiona dal pesce, che mi da tanto fastidio?
 
 
-- 
urantia
PPA1200 (Poor Portable Amiga 1200): BPPC-256MB, 
BVision-CGX4, OS3.9, HD 4GB, slim DVD R/W, Asus VW161D
display, 3COM Lan PC card
...e vari portatili, da P2 a P4
www.oldfab.tk
 
 

 quale sostanza si sprigiona dal pesce, che mi da tanto fastidio?
 
Penso svariate sostanze, ma le più significative sull'odore dovrebbero 
essere le ammine semplici, come la trimetilammina.
Meno il pesce è fresco e più puzza, perché le ammine si formano dalla 
degradazione delle proteine.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 ha scritto:

grazie
sono le stesse sostanze che generano la puzza della carne rossa (cioè di
animali terrestri) in decomposizione? perchè questa puzza la sopporto, a
meno che abbia un cadavere di un mese di fianco al letto :) ma la puzza di
pesce, mi basta una brezza che mi disgusta


 animali terrestri) in decomposizione?
 
Sono la stessa classe di sostanze, cioè ammine alifatiche. Però non 
credo gli stessi composti nelle stesse proporzioni.
L'odore della carne in putrefazione è dovuto principalmente a due ammine 
dal nome molto evocativo di putrescina e cadaverina... comunque anche i 
composti solforati e altri contribuiscono alla puzza.
In ogni caso la valutazione degli odori è davvero una cosa molto 
soggettiva, anche se è vero che siamo evolutivamente programmati a 
trovare disgustoso l'odore di queste ammine perché è un segnale di pericolo.
Personalmente trovo che uno degli odori più disgustosi sia quello della 
piridina, che però è una ammina aromatica. Non è che sia tremendamente 
inteso, ma io lo trovo del tutto insopportabile.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 inteso, ma io lo trovo del tutto insopportabile.
 
e che tipo di odore è? cioè, assomiglia a qualcosa di comune?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda sull' H2O

Ciao sono Andrea,
scusate l'intromissione, ma vorrei porVi una domandina(magari stupida):
L'ossigeno e l'idrogeno dell'acqua sono divisibili?
Vi ringrazio anticipatamente.
Ciao
 
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:d09cadae26a018b5824...@mygate.mailgate.org...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: struttura del metene e del polistirano (mer19feb2020) isc

  21:50 mer19feb2020
  °.
https://groups.google.com/forum/#!forum/it.scienza.chimica
 
  _-
  - ..No, niente. - E' solo che voi chimici, in base ai nomi,
  deducete questo e quello sul tipo di sostanza.
  =
  - Vado.
  -_


qual era la domanda e/o l'osservazione ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La combustione dei solidi   ?

Dando per scontato il discorso di presenza di combustibile + ossidante
+ innesco e dando per scontato che lo stato liquido non brucia ma
bensì lo stato gas della sostanza,  nel solido  come funziona?
Se ho capito bene fornendo sufficiente energia anch'esso fa un
passaggio di stato però doppio (ed infatti richiede più energia di un
liquido) ed emette polvere, la fiamma visibile dovrebbe essere la
combustione di questa polvere microscopica che ha caratteristiche
simili ai gas dal punto di vista combustione, credo anche sul discorso
dell'esplosività.
Ho capito giusto o sono completamente fuori strada?
Grazie


Bisognerebbe che tu specificassi quale solido, comunque.
Esempi.
legno: scaldandolo si decompone generando vapori di acetone, metanolo
ed altri composti (il metanolo veniva chiamato "spirito di legno"; una
classica esperienza di chimica, in passato, era la "distillazione del
legno").
magnesio: scaldandolo (ovviamente un nastro sottile) anche con la
fiamma di un accendino, fonde e subito dopo comincia ad evaporare in
quantità apprezzabile da innescare la combustione con l'aria; questo
perchè punto di fusione e punto di ebollizione del magnesio non sono
troppo lontani; se ci provi con l'alluminio non ti riuscirà mai (ci
sono riusciti solo i missili argentini nella guerra delle Falkland
quando esplodevano sulle paratie in alluminio delle navi da guerra
inglesi).
carbone: al calor rosso comincia a reagire con l'ossigeno dell'aria a
velocità tale da generare calore sufficiente a mantenere la
combustione; in questo caso non ci sono vapori emessi (in realtà si,
in minima parte, ma se consideriamo un carbone fossile come
l'antracite, per esempio, è come se non ce ne fossero) e la
combustione avviene per contatto tra la superficie solida e l'ossigeno
dell'aria.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solvatazione

quale č il meccanismo di reazione della solvatazione?


Non mi sembra si possa parlare di una vera reazione chimica, 
perchè le strutture che si formano nella solvatazione sono 
effimere ed in continua modificazione. La solvatazione è 
implicata nella dissoluzione di solidi ionici in acqua.
Una molecola di acqua possiede un momento dipolare 
pertanto viene attratta dalla superfice dei soli ionici. Il campo 
elettrico tra catione ed anione viene perturbato e ciò facilita 
lo "scalzamento" dello ione dal cristallo. A ciò aggiungasi la 
elevata costante dielettrica dell'acqua che riduce ad 1/80 la 
forza Coulombiana tra catione ed anione. Lo ione separato 
dal cristallo viene avvolto da un rilevante numero di molecole 
di acqua( o altro solvente), orientate con l'estremità del 
dipolo rivolta verso il centro dell ione. Affinchè il fenomeno 
possa verificarsi è necessario che l'energia di solvatazione 
superi quella reticolare. Le molecole di acqua sono legate fra 
loro a formare dei "serpentoni" ,anche ramificati , con legami 
a ponte di Idrogeno. Per ogni legame H sono implicati circa 
20KJ/mol, mentre quando una molecola di H2O forma un 
legame dipolo/ione sono implicati centinaia di KJ/mol. Il tutto 
dipende dalla polarità del solvente,dal raggio ionico e dalla 
carica presente sullo ione. qualcosa di analogoaccade nella 
dissoluzione di solidi molecolari (es. gli zuccheri o alcuni  
ossiacidi organici)  invece dei legami ione/dipolo si formano 
veri legami H tra solvente e soluto.
Un caso simile alla solvatazione ma con energie in gioco  
molto più piccole riguarda la formazione di clatrati :es. gli 
idrati di Cloro e gli idrati di Metano. In questo caso, le 
molecole di acqua legate da legame H, formano una gabbia 
3D all'interno della quale si alloca il Cloro oppure il Metano. 
All'interno della gabbia di molecole di H2O il campo elettrico 
può essere sufficientemente intenso per legare il debolissimo 
dipolo lungo il legame C-H del tetraedro metanico.
Queste strutture sono piuttosto labili e per esistere 
necessitano di basse T e P elevate.
Molti studi confermano che le maggiori riserve di Metano nel 
modo si trovano sul fondo degli oceani sotto forma di clatrati.
Pertanto evviva la solvatazione ed i solvati.
Ciao G.C.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Curiosità

Salve a tutti,
stavo girando in rete ed ho trovato degli esercizi di chimica che mi
hanno incuriosito. Nel mio corso di laurea non ci hanno mai dato
questo tipo di esercizi, cosě mi chiedevo quale fosse la "tecnica" da
usare per risolverli, a parte farli praticamente.
Parlo di esercizi di questo tipo...
Dire se avvengono e cosa avviene in queste reazioni :
HBr(aq) + NH3(aq) 
Na(s) + Br2(l)
So che non č ammesso qui postare esercizi per farseli risolvere,
infatti non mi interessa sapere la soluzione di questi, ma sarei molto
grato a qualcuno se mi indicasse, anche sommariamente, come fare per
trovare la soluzione da solo.
Grazie

 So che non č ammesso qui postare esercizi per farseli risolvere,
beh, non ammesso č troppo tassativo !
Al massimo uno non risponde se non gli va, poi non mi sembra di 
ricordare il tuo nome come floddatore abituale di esercizi, 
quindi anche la misura č salva direi (sono piuttosto distratto 
perň, io, eh eh eh he :-)).
Se ti interessa altro magari di quali esercizi non riesci a 
prevedere
ciao
Soviet


 Soviet
Grazie Soviet, sempre gentile e disponibile.
Ciao

 molecole possono dare NO ? 
no, assolutamente. Fosse così, dall'alba dei tempi, non 
esisterebbe più azoto libero, o ossigeno libero, nell'atmosfera 
(considerato che il primo è in eccesso, ma del secondo esistono 
riserve infinite dei minerali che le piante potrebbero spostare, 
tramite la CO2 da dissoluzione delle rocce calcaree)
Anche una volta prodotti, in bassa atmosfera, avrebbero tempi di 
permanenza bassi (piogge, riduzione nel suolo) .... il guaio è 
quando sfuggono in strati più alti, dove le reazioni, in aria 
rarefatta, rallentano fortemente. Là gli ossidi di azoto 
catalizzano la conversione ozono-ossigeno, e non è bello
ciao
cccp++mario


 aiut ! Il Flame è in agguato, eh eh he he.
se il Flame è una serie di insulti ( ipotizzo, in realtà non so ),
siate clementi :)
Scherzi a parte, ringrazio Mario Soviet per la risposta alla mia
"curiosità"...adesso comincio a farmi un'idea più precisa di quanto
non so :)
In realtà avrei una piccola domanda ancora...ovvero che oggi una mia
compagna di corso mi ha detto che un prof. ad un esame le ha chiesto
se il Ks varia con il pH. Sostiene che questo professore le avrebbe
detto di sì, pretendendo addirittura un grafico....io le ho detto che
forse stava confondendo il Ks con la solubilità, ma lei no, intendeva
proprio dire che il professore le ha tolto l'incertezza dicendo che il
Ks varia con il pH. Io ho sempre saputo che il Ks variava solo con la
temperatura, con questo però non mi permetto di contraddire il
professore, casomai la mia compagna che avrà capito tutt'altra cosa (
eventualmente ). Chi ha ragione ?
Grazie ancora !
Ciao.

 Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: materiale online sull' NMR

C'è qualche sito che affronta l'argomento dal punto di vista chimico-fisico
(per l'esame di Lab. Chimica Fisica II)? Mi sto impazzendo!!!
grassie!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

 wrote in message
news:Lncob.382370$
R32.12...@news2.tin.it

-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "analisi  e  reattivita'  dei  composti organici nell'ambiente"

 Chi conosce meglio di me l'argomento, puň suggerirmi qualche testo piů specifico dei normali testi di chimica???
grazie
saludos

  "analisi  e  reattivita'  dei  composti organici nell'ambiente".
[curiosità]
già sai il titolo del tema della prova scritta?mmm
a fine novembre ci sono gli esami di stato...non mi starai mica
dicendo...??...vero?

 dicendo...??...vero?
No amico niente di tutto quello che stai pensando...
E' un concorso per un posto pubblico e nel bando "stranamente" hanno
già inserito il titolo della prova scritta.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sversamento di acido nitrico

ho sentito oggi al tg che nella zona di parma nella A1 si è ribaltato
un camion che trasportava acido nitrico, qualcuno di voi sa per caso
cosa questo ha provocato sull'asfalto?
-- 
TT

 TT
Alla radio dicevano che l'acido aveva "corroso" l'asfalto. Inoltre pare sia
stato sgomberato un paese lě vicino.
Ciao
Matteo

 ha scritto nel messaggio
news:3bba054...@News.CIS.DFN.DE...


 Ciao
Infatti non mi sembra che sia infiammabile. Probabilmente hanno detto una
delle solite sciocchezze, oppure si riferivano ad altri prodotti chimici
trasportati dallo stesso TIR.
Ciao
Matteo


potrebbero anche avere frainteso che HNO3 e' anche un forte
ossidante.. e cosi qualcuno ha tirato fuori la brillante idea...

 ossidante.. e cosi qualcuno ha tirato fuori la brillante idea...
Perdonami, ma gli stai dando troppo credito....
:-))))
Ciao
Walter
PS proprio 2 giorni prima, parlando del disastro di Tolosa, qualcuno deve
aver corretto un dispaccio in cui si parlava di nitrato d'ammonio;
ovviamente, "ammonio" non esiste e doveva essere un errore di stampa, per
cui venne trasmesso "nitrato di ammoniaca".
:-))))
Ciao
Walter
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cloruro di potassio

Dove posso trovare cloruro di potassio per fare analisi di ph del
terreno????
Indicatemi il modo + semplice, ma economico!

 Il modo più semplice ed economico consiste nell'uso di una cartina al
tornasole reperibile in farmacia.


Il cloruro di potassio lo puoi trovare in farmacia, se non
č disponibile puoi ordinarlo.
Ciao
Alessio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazioni pendolari

Conosciamo tutti la reazione tra iodio, acqua ossigenata, salda d'amido e 
mediatore l'acido malonico.
Ne esistono di analoghe  sopratutto dal punto di vista spettacolare?  (non 
troppo complesse)
Grazie
 
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 

> Sopprimi i treni senza preavviso e lo vedi che reazioni
:-?
:-o
:-)
:-))
Veramente intendevo reazioni chimiche, non umane.
Comunque mai abbastanza efficaci a quanto risulta dalle cronache. Abbiamo 
una classe dirigente più refrattaria di qualsiasi elemento, agglomerato o 
composto mai testato in laboratorio. Mando subito una e-mail alla Nasa per 
consigliare loro di testare ed eventualmente sostituire gli scudi termici 
delle varie navette spaziali con dirigenti italiani. Costano una cifra, ma 
nel lungo periodo sicuramente avranno un il rapporto prezzo/prestazione 
sicuramente molto vantaggioso, contrariamente all'aerogel che nel tempo 
degrada.
Ciao ;-)
 
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 


Reazioni Oscillanti!
C'è anche questa: 
http://www.youtube.com/watch?v=IBa4kgXI4Cg
 
Altre non saprei, comunque cerca, penso ci siano altri esempi anche se non è una cosa così comune

è una cosa così comune
 
Infatti, sono un può sconosciute ma simpatiche.
Quella da te indicata è una bella  variante che però ha come mediatore il 
medesimo, ovvero "l'acido malonico".
Chissà se esiste qualche altro mediatore!
Ciao
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Configurazione elettronica

Ciao a tutti.
Spero di aver trovato il gruppo corretto.
Il mio problema è semplice anche se non riesco a risolverlo:
sto facendo la configurazione elettronica del Lantanio (z=57);
Il problema è che alla fine mi viene: 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 5p6, 6s2, 4f1.
Questo seguendo la regola della diagonale.
Cercando su internet trovo però che il risultato finale dovrebbe essere:
...6s2, 5d1.
Non riesco proprio a capire come mai.
Non rientra nemmeno nelle eccezioni degli elementi di transizione.
Sapreste aiutare questo pozzo di ignoranza?
Grazie a tutti.
Macal
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Codice colori bombole gas medicinale

Ciao, una curiosità:
so che una banda verde sulla parte superiore della bombola indica ossigeno,
ma che gas indica una banda GIALLA?In generale dove posso reperire il codice
dei colori per le bombole?
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 ha scritto nel messaggio
news:Tkpb9.35543$pX1.1...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: incoraggiamento!!!

da ieri ho ripreso a studiare la chimica organica!!!
Dopo un periodo di grossa crisi personale, un brutto periodo :-(
il mio grosso problema sono gli esercizi.....
spero di trovare in questo newsgroup un aiuto!!!

Bon courage!
A' bientot
	Luca
P.S. : Avro' commesso degli errori
	(a parte il circonflesso sulla o)?
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: orbitali molecolari e geometria molecolare

In che modo è possibile determinare la geometria secondo il metodo degli
orbitali molecolari?
grazie

Ciao a tutti,
mi sto interessando da tempo di analisi dell' aria in tutti i suoi aspetti.
In particolare, in questo periodo, mi sto occupando di analisi di ozono
trovando significative differenze tra i valori ottenuti con campionatori
passivi e quelli ottenuti normalmente.
Vorrei sapere se c'è tra voi qualcuno che ha avuto risultati analoghi e se,
e come, ha risolto il problema.
Marianna

menomale che è un ng moderato : )
"Marianna G." <gmar...@TOGLIQUESTOlibero.it> ha scritto nel messaggio
news:LapK9.11231$TC5.3...@twister1.libero.it...


menomale che è un ng moderato : )
Non è moderato!
-- 
Ciao

e meno male!non facciamolo mai!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: test fluoruri

Ciao a tutti.
Qui si sta rimettendo a posto il reagentario (un divertimento che non vi
dico...).
Nella scatola dei sali di sodio abbiamo trovato un flacone senza etichetta
contenente un solido bianco, e sul fondo della scatola un'etichetta staccata
che recitava "fluoruro di sodio".
Non essendo più fresco di chimica analitica, mi consigliate qualche semplice
test per essere ragionevolmente sicuro che il solido bianco in questione sia
fluoruro di sodio?
Ho già provato a farne una soluzione acquosa e a mescolarla con una
soluzione di CaCl2 per vedere se l'ipotetico CaF2 precipitasse. In effetti
un po' di precipitato si è formato.
Ciao e grazie
Tex


wrote:

Pesa circa 0,1 g di sostanza originaria, e mettila in crogiolo di
platino o di piombo (la porcellana viene attaccata da HF che si
sviluppa dalla reazione), trattali con 1 ml di H2SO4 conc.Poi copri il
crogiolo con un vetrino da orologio. Ricopri solo metà del vetrino con
paraffina Riscalda a ca. 50°C per mezz'ora. Se sono presenti fluoruri
si sviluppa HF che corrode il vetrino nella parte non paraffinata.

 platino o di piombo
Purtroppo, ne sono sprovvisto.
Grazie lo stesso.
Tex

 fluoruro di sodio?
Il tipico saggio di riconoscimento dei fluoruri è quello di 
complessazione delle zirconio.
Prepari una soluzione di zirconio(IV) e alizarina S, che darà una lacca 
color rosso/violetto, e la aggiungi una soluzione del tuo presunto NaF 
acidificata con HCl.
Il fluoro complessa lo zirconio, e decolora la lacca. Alti complessanti 
per lo zirconio, tipo gli ossalati, danna reazione analoga.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Grazie a tutti.
Tex

se hai un po' di soluzione di lantanio o sali di lantanio solubili ne
metti una goccia nella soluzione di ipotetico NaF, se son fluoruri ppt
bianco.
ciau
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cerco aiuto per una semplice reazione che porti a sviluppare gas

Ciao a tutti sono ancora io a chiedervi aiuto per la famosa REAZIONE che
sviluppi gas (possibilmente anidride carbonica), che sia veloce(capace di
gonfiare un palloncino, e che i reagenti siano possibilmente innoqui.
Ringrazio chi mi aveva consigliato la reazione con Solfato di
Rame+Sale+Alluminio ma purtroppo sviluppa idrogeno che e leggermente
infiammabile.
Grazie a tutti in Anticipo
domeni...@freemail.it







 ha scritto nel messaggio
news:8skvgk$i8c$1...@nread1.inwind.it...


Provato con rinfrescante granulare (acido citrico e bicarbonato) + acqua?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rubbia dixit...

Dal Corrierone di oggi (23/01/2002)
Rubbia afferma (intervista del geniale Caprara, che riporta
senza battere ciglio):
Da dove si ottiene l’idrogeno, dall’acqua del mare? 
«Questa è una via ancora costosa. Più semplice ed economico è estrarlo
dal gas naturale separandolo dall’anidride carbonica».
Separare l'anidride carbonica dal gas naturale???
Ah Rubbia, Rubbia, mi ripassi chimica...
bstucc
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
ed970f6edfc0ad81c87...@mygate.mailgate.org...


 wrote in message
news:1ZB38.257$vh....@twister1.libero.it...
Conosco tutto cio'. Pero' come detto da Rubbia
e passivamente riportato dal giornalista "scientifico"
del Corrierone possono indurre il lettore ignaro
a supporre che basta "estrarre" il CO2 dal gas naturale
per avere idrogeno. Rubbia e' un fisico delle particelle
non un chimico, e certe volte puo' cazzeggiare anche lui.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Smaltimento gel per capelli

Come e dove smaltire diversi flaconi di gel per capelli a base di 
polivinilpirrolidone (PVP) ancora mezzi pieni?

 polivinilpirrolidone (PVP) ancora mezzi pieni?
 
 
uhm, domanda che mi mette in crisi. A prescindere dal fatto 
che ignoro i componenti "additivi", che potrebbero avere 
pure loro un significato,
il polimero in sè stesso credo abbia un'ottima 
biodegradabilità (anche biocompatibilità, tant'è vero che ad 
es. nel betadine, un disinfettante dolce per cute gravemente 
ferita, il viscosante base e veicolo dello iodio è proprio 
il PVP).
 
Ti direi quindi che, very imho, insieme all'organico umido, 
anche per compostaggio, ci dovrebbe stare a suo agio. Mi 
pare sia facilmente biodegradabile (mal che vada produce per 
attacco biochimico frammenti solubili, o al limite alcool 
polivinilico, pure esso idrosolubile e facilmente degradabile).
 
Poi magari sbaglio. Ma non lo considero un polimero ad 
impatto significativo (come pure la poliacrilammide, il PEG 
e, più lentamente, il POM, e il polieterechetone) anche se 
non raggiunge sicuramente la rapidità di degradazione dei 
polilattati ed affini
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 polivinilpirrolidone (PVP) ancora mezzi pieni?
 
Vendili a qualche cinese che li ricicla dai parrucchieri a basso 
prezzo!
 
-- 
http://www.santapadella.tk
 - il miglior sito degli ultimi 150 anni
http://www.roserozze.tk
 - La migliore amica dell'uomo
http://www.unodimeno.tk
 - Delinquenza e idiozia
Guarda, ho conosciuto una brutta, ma brutta... quasi mi parevi te!
 
 

 Vendili a qualche cinese che li ricicla dai parrucchieri a basso prezzo!
	o anche regalali
che tanto siamo in troppi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ops!Dominio Digitale avevi proprio ragione ;-)

AB2=A++ + 2B-
 il fattore di Van't Hoff è 3
VALE LA FORMULA
R x T x M x i
SI RISOLVE IL PROBLEMA CONSIDERANDO TALE FATTORE
;-)
THANKS YOU VERY MUCH!!!!!!!!!!

> THANKS YOU VERY MUCH!!!!!!!!!!
...ma ti pare. ;-) Buono studio.
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Buone feste!

A tutti i newsgrouppisti auguro delle buone feste!
Ciao
	Luca
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 A tutti i newsgrouppisti auguro delle buone feste!
Grazie e buone feste anche a te.

 ha scritto nel messaggio
news:3A415135...@cibs.sns.it...


A tutti i newsgrouppisti auguro delle buone feste!
Ti ringrazio e mi associo: Buon Natale e Buon Anno a tutti!
Pierangelo Felici  -Alchim-

	Luca
Ciao caro omonimo, buon Natale e felicissimo anno nuovo anche a te! :-)
-- 
Alexis' Place - 
http://kiss.to/alexxxis
Togliere NOSPAM per rispondere via mail.

A questo punto mi ci metto anch'io...
Augurissimi di buon Natale e buon 2001 a tutti
I chimici e non di questo magnifico NG!!!
Bye...
Atork

Ricambio buone feste.
Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 


 wrote in message
3A415135...@cibs.sns.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SMB cromatography

Un pò di domandine più o meno stupide:
1-Ho letto che soprattutto negli ultimi anni questo tipo di processo sta
prendendo piede nell'ambito della chimica fine (mentre prima si usava per la
separazione degli zuccheri). Quali sono specificatamente gli usi maggiori?
Ci sono problematiche particolari / svantaggi? Sostanzialmente è una
problematica "attuale" ?
2- Quando ho sentito "chromatography2 ho subito pensato agli esperimentini
scemi con i colori. Perchè si parla di cromatografia in questo caso ? A
finale, il tipo di processo è quello che a impianti 1 viene chiamato
estrazione.
3-Come cavolo lo traduco Simulated Moving Bed ? Letti mobili simulati è
orrendo!

 orrendo!
orrendo
cmq esatto!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: rame

Ho costruito un alambicco in rame. La domanda č: dopo il processo di
distillazione (del vino) la serpentina in rame la devo lavare con acqua? O
non la devo lavare proprio? Cosa succede se rimane un pň d'acqua (o di
soluzione idroalcolica) nella serpentina in rame con il passare del tempo?
Grazie per le eventuali risposte.

 wrote in message
NISb6.30000$dD2.3...@twister2.tin.it...






Per quanto mi risulta, il rame si ossida, dando 
luogo ad ossido di rame:


questo poi si riduce reagendo con le aldeidi 
presenti nel liquido da distillare ( aldeide acetica ) 


E' possibile che un po di rame passi in soluzione, 
per accertarsene occorre fare un'analisi, ma è veramente poco.


Il lavaggio comunque non guasta


 


canaja









Grazie 1000 canaja.




"canaja"
 ha scritto nel messaggio 
    <00b401c0871d$14351b80$72360a3e@s8c6b5>...


In genere quando il rame va a contatto con acqua (specie se non deionizzata
o lasciata li per parecchio tempo) origina depoditi verdastri di carbonati
basici di rame. E' noto che molti composti del rame sono tossici; quindi se
si pensa che ci siano questi depositi consiglierei di lavare il tutto con
acqua acidificata con aceto (contenete acido acetico) o piccole quantità di
acido cloridrico, lavate abbondantemente con acqua successivamente.
Saluti Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

acido cloridrico, lavate abbondantemente con acqua successivamente.
ritengo sia meglio lavare con ammoniaca (sln al 10%). immediatamente
si complesa il cu++ lavando via tuttii composti che lo contengono!
l'ho provato personalmente con molti oggetti e devo dire che e un
metodo eccezionale!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema semplice ma...

Lo so si tratta di un problema banale, eppure ci ho passato parecchio tempo
senza trovare una risposta certa. Non mi restava che il newsgroup:
"Si ha la reazione:
3KOH + H3XO4 --> K3XO4 + 3H2O
Se 2.56 *10 -3 equivalenti di KOH reagiscono con 0.187 g di H3XO4, quale la
massa atomica di X ?"
Ciao e grazie in anticipo a chiunque abbia una risposta.
PS Auguri a tutti e buone feste

 PS Auguri a tutti e buone feste
Una premessa.
Ti informo che "equivalente" e "peso" o "massa equivalente" non si usano
piu' in conformita' alle attuali norme IUPAC. Se ti pare il caso, fallo
presente a chi ti ha proposto questo esercizio. Nel tuo caso, cmq, per KOH,
numero di equiv. e numero di moli sono identici.
Detto questo, ti propongo uno schema che vale per ogni reazione.
data la reazione a A + b B ----> c C + d D
e supponendo di partire da quantita' (in moli) di A e B in rapporto
stechiometrico, vale sempre
                    n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d
dove n(Z) sta a indicare il numero di moli della sostanza in parentesi. Se
non sono in rapporto stechiometrico (ma non e' il tuo caso), la relazione
vale ancora, ma cambia il valore di n (non e' detto che sia il num. di moli
iniziali di quella sostanza, potrebbe essere quello dell'altra).
Ora, chiamando Y il num. di moli di H3XO4, e quindi My la sua massa molare,
puoi scrivere:
n(KOH)/3 = Y/1 = Y. Trovato Y, conoscendo la massa, puoi trovare My (quella
di H3XO4); sottraendo la massa molare di "H3O4", hai Mx (numericamente
uguale alla massa atomica di X).
Due curiosita': a) i dati numerici che riporti sono giusti? b) conosci la
risposta?
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 massa atomica di X ?"
Qualche indicazione:
Allora prima di tutto ti devi calcolare gli equivalenti di H3XO4 dalla
stechiometria della reazione.
Una volta trovati, devi ragionare sulla massa che ti viene data, sul peso
equivalente incognito e sugli equivalenti trovati all'inizio.
Dal peso equivalente ti trovi il peso molecolare e da questo la massa
atomica di X.
Ciao e auguri anche a te!
Alessandro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cartine al tornasole

Chiedo scusa della domanda banale.
Ho delle cartine al tornasole bianche con delle
bande colorate di varie gradazioni dal viola al rosso.
Come si usano?

"Valeria Dal Monte" ha scritto nel messaggio

Sono cartine di indicatore universale di pH
(esistono anche rotolini o cartine adatte per range
di pH più ristretti).
Si immerge un'estremità della cartina nella soluzione
di cui bisogna stimare il pH (è sempre una misura
piuttosto grossolana!). Si estrae e si confronta il
colore con una scala di riferimento (presente sulla
scatola delle cartine o sulla cartina stessa), per
rilevare a quale valore di pH corrisponde.
http://www.google.it/search?sourceid=navclient&hl=it&ie=UTF-8&rls=GGLD,GGLD:2005-17,GGLD:it&q=cartine+indicatore+universale

 rilevare a quale valore di pH corrisponde.
Si', conosco bene quelle normali color giallino verdolino.
Queste che ho trovato sono striscie di carta bianca
con varie bande colorate. Comunque ho capito come
funzionano, la parte sensibile e' la riga centrale e le altre
righe sono i colori di riferimento semplicemente stampati.
Scusa ancora per la domanda idiota !
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizi Normalità

Salve a tutti, sono uno studente di CTF e sto seguendo un corso di Chimica 
Analitica, interessantissimo anche perché il nostro prof. è una leggenda. 
Cmq, bando alle ciance, vorrei chiedere un consiglio: esiste qualche libro, 
sito web o qualsiasi altra referenza dove posso trovare esercizi sulle 
titolazioni e interconversioni normalità-molarità-densità-etc.
Grazie a chi mi darà una mano 

qui puoi scaricare un programmino abbastanza interessante.
opzioni->esercitazioni e poi scegli il tipo di esercizio che
piu credi ti possa servire ;)
non so se sia a livelli universitari, io ho usato "da nome a formula" e
"da formula a nome" per fare esercizio l'anno scorso (IV superiore)
cmq, altri tipi di esercitazione ti potrebbero probabilmente
interessare ;)
http://www.puntocr.it/index.php?module=downloads_riz&func=display&pid=8&lid=112

Grazie Lego,gentilissimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bastoncino elettromagnetico scaldaliquidi

Secondo voi ha senso una cosa del genere : un bastoncino con una presa in
legno per non bruciarsi, una bobina di rame
dentro collegata tra due piccoli magneti e con un cavo USB che potrei
avviare da pc cosě che produca energia elettromagnetica che riscalda
l'acqua. 
 

Alessandro ha scritto:

Senza offesa, VA A CAGARE!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stechiometria, una domanda

Buon anno a tutti!
Premetto che mi sento un pò uno Sr a porre questo quesito che pareva banale:
dunque, ho due composti - mettiamo AgCl e TlCl - miscelati in quantità
ignota,
di questo "mix" conosco il peso che è 3,832g e ovviamente grazie a Mendeleev
il p.f. dei due composti.
Faccio perdere Cl al mix che lascia un residuo di Ag e Tl dei quali conosco
M,
sempre grazie a Dmitri.
Anche del residuo ho il peso: 3,123g.
Perdo solo Cl, quindi assumo che, nel residuo, ho tante moli di Ag e Tl
quante ne avevo
nei due composti originari.
Posso quindi impostare il seguente sistema:
x moli di AgCl + y moli di TlCl = 3.832
x moli di Ag + y moli di Tl = 3.123
ovvero in termini numerici
x 143,33 + y 293,82 = 3,832
x 107,88 + y 204,37 = 3,123
risolvo e... ho moli di Tl NEGATIVE!
E preciso che non ho fumato Er.
Cosa sbaglio?
Saluti e nuovamente un buon 2003
Laurentio
il più... pesante


rrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrooooooooooooooooooonnnnnnnnnnnnnnnnnnnffffffffffffffffffff
#######################################################################
# La mia e-mail privata e'    meriggio(presso)
freemail.it
             #
#               Ogni tanto rispondo anche :-)                         #
#######################################################################
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: olio di alloro

dove posso trovare l'indice di saponificazione dell'olio di semi di
alloro?
grazie

chi mi sa dire l'indice di saponificazione dell'olio di semi di alloro?


Densitá aprossimata 0,88 g/ml
Punto di fusione 40şC
Numero di Iodio 68-80
Numero di saponificazione 198-199
Ciao
Zille
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La vernice fosforescente è pericolosa?

Scusate la mia ignoranza in materia ma vorrei risolvere il quesito in
oggetto (per me importante). Per lavoro utilizzo una telecamera dotata
di tre potenziometri per le regolazioni dei livelli audio. Questi
potenziometri hanno serigrafata una piccola lancetta bianca triangolare,
che servono ad indicare i livelli, che, passando dalla luce al buio,
diventano fosforescenti. Mantenendo, invece, la telecamera al buio (cioč
senza farle mai prendere luce) i triangoli rimangono "spenti". Siccome,
in condizioni operative, questi potenziometri sono a diretto contatto
con la mia testa, vorrei sapere se le vernici fosoforescenti, anche se
in piccole quantitą, possono essere pericolose (mi ricordo di aver
letto, da qualche parte, che la fosforescenza sarebbe ottenuta
impiegando sostanze radioattive).
So che, per voi, la mia domanda sarą senz'altro stupida ma vorrei
pregarvi di rispondermi ugualmente. Grazie a tutti.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


... mmm.. direi proprio di si ... porta a gravi problemi di impotenza ....
:-)))))
ciao
(ovviamnete scherzo )
-- 
           ..::M::O::R::B::I::L::L::O::..

 impiegando sostanze radioattive).
Non c'è alcun pericolo, anche perchè nel tuo caso la vernice fosforescente è
tale solo dopo un esposizione al sole e la luminosità in ambienti bui
diminuisce con il passare del tempo. Se fossero state impiegate sostanze
radioattive rimarrebbe luminosa sempre.

 impiegando sostanze radioattive).
In genere, si usa trizio, l'isotopo radioattivo dell'idrogeno.
La radioattività, però, è molto bassa e decade in fretta.
Inoltre, basta l'aria a schermare di molto le radiazioni di quel tipo.
Penso sia lo stesso tipo di vernice che si usa per i quadranti luminescenti
degli orologi.
Ciao
WP

 degli orologi.
Si usaVA... e poi scusa, con questo tipo di soluzione la vernice rimane
luminosa anche se non viene mai esposta alla luce, no?
Ciao

 luminosa anche se non viene mai esposta alla luce, no?
No.
E' sempre la fluorescenza che interviene.
Senza luce prima non hai emissione luminosa dopo.
Ciao
WP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: la muffa nella caffettiera

Avete notato che se non usate una caffettiera per 2\3 mesi, si formano
macchie nere sulla superficie interna , che non vengono via con
acqua\alcol\detersivo .
Che si fa ??

 wrote in message
cgc8s3$8gi$1...@usenet.itgate.net...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sospensioni di argento colloidale

  Qualcuno ha esperienze o conoscenza dell'utilizzo
di soluzioni di argento colloidale.
  Ci soo parecchi brevetti coreani e giapponesi in
merito all'uso come antibatterici, sapete se funzionano
veramente o se sono le solite "fregnacce" di tanti
laboratori in cerca di finanziamenti?
Ciao


Mi sembra di aver letto alcuni anni fa che l'argento colloidale trovava
applicazioni nella risoluzione di ustioni, ma non ricordo di quale grado. Si
vendeva in bombolette spray.
Ciao AB