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Titolo: produzione del biogasolio

Buongiorno, sono un docente di chimica della scuola superiore
e sto facendo un progetto sulle energie alternative, qualcuno sa darmi
informazioni su come produrre in laboratorio del biogasolio??
Grazie a tutti. 

pietro wrote:

il biodiesel è l'estere metilico di olii vari (meglio se saturi).
la preparazione potrebbe essere questa:
1- idrolisi trigliceridi
2- separazione glicerina e purificazione acidi
3- metilazione con metanolo in eccesso
4- distillazione frazionata del'estere metilico
occhio che per i test nel motore è richiesta un'elevata purezza
dell'estere.
per la chimica e le condizioni operative passo la mano.
ciao.

 dell'estere.
Disponendo di metanolo piuttosto anidro, si può anche procedere 
ad una transesterificazione diretta dei trigliceridi (giocando 
sull'eccesso del metanolo usato come solvente, o almeno 
cosolvente, tale da sposare equilibri vari di per sé stessi non 
molto netti). In altre parole il metanolo può spostare 
direttamente la glicerina.
La modalità economicamente di certo più economica è la catalisi 
acida, tipo Fisher (con HCl gassoso sciolto in soluzione 
metanolica). Anche qui una estrazione con acqua (PREVIA 
NEUTRALIZZAZIONE dell'HCl con, che so, bicarbonato), per 
allontanare la glicerina e parte del metanolo, seguita da una 
distillazione del metanolo residuo, dovrebbe fare isolare i 
monoesteri metilici, molto più volatili dei trigliceridi (e di 
eventuali mono e digliceridi, che sono alcooli e dioli semi 
esterificati).
Ho però anche visto una metilazione basica, promossa da base (nn 
catalizzata), nel caso metanolo anidro in eccesso con quantità 
stechiometrica di KOH anidra, solida polverizzata, convertita a 
MeOK in situ. KOH di per sè così come pure eventuali alcossidi 
del glicerolo dovrebbero essere poco solubili nel mezzo.
Non è che ami molto questo approccio cmq, ma non sto a spiegare 
perché.
P.S. anche nella catalisi acida, penso occorra operare a caldo, 
dato che in assenza di cosolventi, i trigliceridi iniziali non 
sono molto solubili (anzi, poco poco) in metanolo secco. Gli 
esteri metilici dovrebbero esserlo, o cmq esserlo sensibilmente 
di più.
Come cosolvente, non saprei cosa si potrebbe consigliare, per 
una scelta economica. Per riciclarlo direi che il diclorometano 
potrebbe fungere bene
* costo basso, al netto di truffe varie artificiose
* scioglie bene i grassi più vari
* si può distillare frazionatamente e, restando impuro del solo 
metanolo, questo non è un problema : la mistura si può seccare 
con MgSO4 o altro
* è del tutto miscibile col metanolo
* anche da solo scioglie bene HCl .... ma non sono sicuro che 
ogni miscela ternaria sia parimenti omogenea, dato che HCl in 
metanolo in parte si ionizza e la polarità della loro miscela 
binaria è parecchio diversa da quella dei due costituenti 
singoli. Cmq suppongo che soluzioni non concentrate di HCl gas 
in CHCl2/CH3OH, rimangano omogenee.
* scioglie bene i monoesteri metilici, anche se questo non è 
certo un pregio
Industrialmente la scarsa solubilità non è un problema 
insormontabile, dato che si può anche lavorare a T molto più 
alte o emulsionare meccanicamente .... In lab spesso è scomodo 
maneggiare sistemi eterogenei.
ciao
Soviet_Mario


 * è del tutto miscibile col metanolo
* ecco, qui ho dimenticato che FORSE la glicerina spostata 
potrebbe non sciogliersi completamente in una miscela 
metanolico-diclorometanica, e questo non andrebbe male dato che 
invece non si separa nell'uso del solo metanolo anidro.
Tutto qui .... forse potevo evitare, eh eh eh
ciao
Soviet


 ha scritto nel messaggio 
news:45a9f7db$0$4255$4faf...@reader1.news.tin.it...

da google, prova quì:
http://www.promiseland.it/view.php?id=1871
Ciao