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Titolo: Cromo

Ciao Gruppo,
 
per un progetto ho a che fare con materiali contenenti cromo in svariati 
stati d'ossidazione. Li sto testando in batterie al litio.
All'inizio della reazione ho prevalentemente Cr(III) e un pochino di Cr
(VI) (onestamente non credo che Cr(IV) e Cr(V) siano stabili a parte 
condizioni specifiche), mentre a fine reazione ho prevalentemente Cr(VI).
A questo punto mi trovo con due domande:
 
1) Per disfarmi del Cr(VI), e' sufficiente sciogliere il materiale (un 
ossido) in un po' di acido e aggiungere un po' di zucchero?
 
2) Secondo voi, Cr(VI) e' abbastanza ossidante per reagire con i tipici 
solventi usati come elettrolita (Etilene Carbonato e Dimetilcarbonato)? 
So che Cr(VI) reagisce abbastanza violentemente con l'etanolo, quindi ho 
paura che parte della ragione io abbia risultati abbastanza scadenti stia 
nel fatto che ci siano parecchie reazioni parassite con l'elettrolita.
 
Grazie!

 Grazie!
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 che lo rendono conduttivo ?
 
Intendo il solvente, scusa l'imprecisione.
Sto usando un materiale che si carica a circa 5V vs Li+/Li, quindi gia' 
al di fuori della finestra di stabilita' dei carbonati (diciamo fino a 
4.3).
Quello che osservo e' che usando un altro materiale (LiNi0.5Mn1.5O4) che 
si carica anche lui intorno a 5V, le prestazioni sono migliori (i.e. 
reversibilita'). Per cui pensavo che Cr(VI) potesse reagire con i 
solventi, riducendosi a Cr(III) e quindi non essendo disponibile a darmi 
carica nello sweep di riduzione. Nella mia teoria Ni(IV) non e' cosi' 
aggressivo (vero? falso?), quindi resta disponibile alla riduzione 
elettrochimica.
 
Oggi provo a caricare un paio di celle a 5V e poi a misurare l'OCV per un 
po' di ore: se scende vuol dire che si sta auto-scaricando, segno che Cr
(VI) si sta riducendo da solo. Dovrebbe essere prova sufficiente, non 
avendo altri mezzi.
 
Grazie ancora!
 

 Grazie ancora!


 formalmente attribuita al nichel e non al manganese ?
 
LiNi0.5Mn1.5O4 ha come stati di ossidazione Ni(II) e Mn(IV). Studi XPS confermano la distribuzione, e quando il materiale e' carico Mn resta (IV), il Ni immola due elettroni per consentire la rimozione di 1Li e si trasforma in Ni(IV).
 
Come al solito do per scontato che tutti sappiano di cosa io stia parlando... se hai altre domande chiedi pure!

 Come al solito do per scontato che tutti sappiano di cosa io stia parlando.... se hai altre domande chiedi pure!
 
Beh, qualche dritta sulla natura del cristallo alternativo, 
il cromato. Che cromato sarebbe, assunto che non sia 
anidride cromica ?
Cioè cosa è nei due casi, carico e scarico, il materiale 
catodico basato su cromo ?
E se puoi, se non è diciamo dato riservato, che liquido 
ionico sceglieresti e che elettrolita di supporto.
 
P.S. hai immagino provato già anche l'acetonitrile ?
P.P.S. sicuramente lo hai già, ma in caso contrario, ti 
interesserebbe molto il Lund Hammerich, Organic 
Electrochemistry. E' un tomo ciclopico, ma c'è un po' di tutto


 ma c'è un po' di tutto
 
Non ce l'ho e va un po' al di fuori del mio campo, ma quando passo in 
biblioteca gli do un occhio.
Grazie!