mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Odorizzare gli impianti antincendio a Halon, Argon o CO2

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
Questo e' vero pero' in questo caso il fumo non c'era e comunque, che l'incendio ci sia o meno e venga emesso il gas per malfunzionamento dei sensori, non mi pare accettabile che venga prodotto un agente silenzioso, incolore, inodore, inavvertibile con i sensi, che possa provocare la morte o anche solo un danno alle persone.
Piuttosto mi sono fatto una mezza idea che il gas debba essere inodore per non impregnare le carte custodite nell'archivio, ma non so se possa essere giusto. 
 
Firse si potrebbe pensare di associare al gas inerte un fumo colorato che si auto degrada dopo qualche ora, in modo che uno "veda" che deve scappare (indipendentemente da suoni e luci dell'allarme che puo' essere falso) . 
 
--
Wakinian Tanka

>> 
http://iltirreno.gelocal.it/regione/toscana/2018/09/20/news/fuga-di-gas-all-archivio-di-stato-morti-due-dipendenti-1.17268184
 
 
uhm, no ... non avevo letto (e non avevo capito) :\
 
sorry. Si, si potrebbe fare come dici proprio come col gas 
in effetti :\

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diagramma di fase R143A

Salve a tutti.
Devo fare un software di simulazione per un impianto di condizionamento.
Vorrei produrre qualcosa di abbastanza fedele.
Dove posso trovare il diagramma di fase del gas in oggetto ed
eventualmente la tabella che lega temperatura, pressione e densità del
gas?
Grazie anticipatamente a tutti.
Mauro

Scusate, il gas è l'R134A

 Vorrei produrre qualcosa di abbastanza fedele.
Prova a vedere se questi ti possono aiutare:
http://www.sabvba.com/upload/20040128203458_R134a.jpg
http://refrigerant.itri.org.tw/Refprop/r134a.gif
-- 
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

e questo:
http://www.benchtest.com/images/hp_r134.gif


 
http://www.benchtest.com/images/hp_r134.gif
Perfetto.
Proprio quello che stavo cercando.
Grazie.
M.Z.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: R: Effetto satinato su lastre acrilico


In genere si usa l'acido fluoridrico, che forma un complesso stabile e
solubile
con il Si. Non mi chiedere procedura e concentrazioni perchč non le so!
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:9mj0if$mab$1...@pegasus.tiscalinet.it...

Ti sta parlando di un materiale polimerico quale potrebbe essere del
poli(metilmetacrilato) (plexiglas) o simili, non c'entra il vetro;-)
Il plexiglas viene intaccato dai solventi organici come il cloroformio,
magari un trattamento con un solvente organico, in ambiente controllato,
porta alla satinatura.
Ciao ST

 Ciao ST
Pardon.Chissà dove avevo la testa.Volevo leggere vetro e ho letto vetro.
scusate.
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: la soluzione più densa

Quali sono le soluzioni acquose più dense di cui siete a conoscenza?
So che l'acido solforico può arrivare ad 1.8. Vi vengono in mente
soluzioni di altre sostanze, possibilmente sali, che vi si avvicinino
o addirittura riescano a superarlo?
Grazie!

> Quali sono le soluzioni acquose più dense di cui siete a conoscenza?
Guarda un po' questo thread:
http://www.slimmit.com/go.asp?5UO
Tex 

Busto Brewers ha scritto:

Grazie mille!
Allora ribalto la domanda: e le soluzioni MENO dense che vi vengono in
mente...?
Immagino si vada sull'organico (alcoli e simili).

Nel suo scritto precedente, mythsmith ha sostenuto :

mercurio

 mercurio

 dell'aria normale, la minore densità sarebbe più spiccata.
probabilmente sono anche stato inesatto.
Dentro il fullerene standard (o omologhi superiori meno 
stabili), effettivamente il posto per varie molecole di gas 
(persino atomi metallici) esiste.
Tuttavia non sono affatto sicuro, anzi ne dubito fortemente, che 
se tali molecole non ci si trovino dentro già dall'atto della 
sua preparazione, in modo da rimanerci intrappolate da 
principio, possano poi in seguito penetrarci.
Questo perché le "maglie" (esagoni e pentagoni) standard sono 
molto strette anche per molecole piccole e lipofile (tipo O2, 
CO2), e inoltre il rivestimento saturo di elettroni penso siano 
repulsivi. Quindi non so se il fullerene possa essere riempito a 
posteriori con meccanismi solo fisici di diffusione e a 
pressioni ragionevoli. Sarebbe da verificare il raggio di Van 
Der Waals dell'elio e le dimensioni molecolari delle maglie.
Detto altrimenti, se il fullerene è fatto nascere in condizioni 
"atmosphereless", probabilmente poi è molto facile mantenerlo 
vuoto all'interno (ero stato fuorviato dai nanotubi, che si 
lasciano riempire di varia roba, persino acqua e metalli).
Dal punto di vista della leggerezza, ovviamente, tanto di 
guadagnato se è effettivamente vuoto dentro.
riciao
CUT


Grazie mille per le risposte!
Il fullerene mi sembra troppo complicato e costoso per i miei scopi. Credo
che l'ammoniaca possa andare bene.
Soviet_Mario wrote:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ibridazione del fosforo.

Se un elettrone s può saltare dal suo orbitale a quello successivo (
attraverso un processo di ibridazione ) nel caso del fosforo con una
configurazione elettronica esterna 3s^2p^3 l'elettrone passa
all'orbitale 4s o 3d ?
grazie

 ha scritto nel messaggio 
 >news:1117966655.2...@o13g2000cwo.googlegroups.com...

  3d
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lorenza, la varecchina e l'ammoniaca

Salve a tutti.
E' la prima volta che scrivo su questo NG, per farvi una domanda che e'
sorta ieri sera da un aneddoto raccontatomi dalla mia amica Lorenza.
Lorenza voleva pulire il bagno, e lo voleva pulire per benino.
Allora ha preso lo straccio per lavare per terra, un secchio, e ha passato
la varecchina, abbondante varecchina, su tutto il pavimento del bagno.
Ma non era ancora soddisfatta, e ha pensato bene di passare pure
l'ammoniaca.
Ma appena ha buttato un po' di ammoniaca per terra, sul pavimento ancora
bagnato di varecchina, si e' sviluppata una reazione chimica con produzione
di fumo e di gas irritante (lacrimogeno, dice lei), che rendeva l'aria del
bagno irrespirabile.
Ha aperto la finestra del bagno, si e' chiusa la porta alle spalle, e'
andata a sciacquarsi gli occhi in cucina ed ha aspettato piu' di 5 ore che
la natura facesse il suo corso e l'atmosfera nel bagno tornasse respirabile.
Domanda:
ma Lorenza, che cosa ha prodotto nel bagno mescolando varecchina ed
ammoniaca?
Grazie
Pierluigi

 clorouree che non guastano.
Non so perchè ma io avrei detto invece idrazina N2H4, in effetti candeggina
e ammoniaca è il metodo che viene utilizzato nell'industria.
In effetti la reazione procede con i seguenti stadi
NH3 + ClO --> NH2Cl + OH-
NH2Cl + OH- --> N2H5+ + H2O
N2H5+ + OH- N2H4 +H2O
NH2Cl +OH- --> NHCl- + H2O
NHCl- + NH3 --> N2H4 +Cl-
Il processo avviene anche a T.amb, ma per aumentare le rese viene svolto in
gelatina animale e a 100°C (Raschig)
L'idrazina è molto pericolosa e, a quanto ne so dovrebbe avere odore
dolciastro.
Fatemi sapere, aspetto di essere smentito.
Ciao
Lorenzo

Grazie a entrambi per la puntualita' e la precisione.
Non essendo un chimico, ed essendo le mie cognizioni in materia ormai
sbiadite nella memoria, non ho capito il 100% :), ma ho capito che comunque
Lorenza avrebbe potuto intossicarsi anche piu' seriamente.
Mi chiedo a quante massaie sia capitato lo stesso incidente.....
Del resto, dal punto di vista di Lorenza, mescolare due prodotti
detergenti/disinfettanti per una "migliore" pulizia sembra abbastanza
ragionevole...
Grazie ancora
Ciao
Pierluigi

 ragionevole...
E invece è una delle stupidate più grosse che si possano fare. C'è gente che
è finita all'ospedale dopo aver mischiato candeggina e acido muriatico ed
aver riprodotto uno scenario da Prima Guerra Mondiale con lo sviluppo di
Cl2!!!
Se nelle scuole si insegnasse un po' di chimica ste cose non succederebbero.
Tra l'altro attualmente è scritto su quasi tutti i prodotti di non mischiare
con altri detergenti!
Interessante la reazione ammoniaca/ipoclorito, cui non avevo mai pensato.
Grazie Soviet!!!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: C(N3)3(+)

Beccato in una didascalia in piccolo sul Greenwood ...
carbocatione triazido-carbonio. Non mi ricordo già più la 
pagina e il controione (e l'ho letto solo la settimana 
scorsa uff).
Cmq lo trovo bizzarrissimo.
Non so se e quanto possa essere ossidante, ma ovviamente 
subito verrebbe istintivo assegnargli come compagni degli 
anioni ad-hoc.
Tipo ancora azide (che però è riducente) o magari azidi 
complesse tipo :  B(N3)4(-). E perchè no il nitrito ?
C(N3)3(+) NO2(-)  =  CN10O2  --->   CO2 + 5 N2
P.S. il nitrito potrebbe anche legarsi come N-nitro, per 
dare un derivato analogo alla cloropicrina (considerato 
anche che l'azide è uno pseudoalogeno). Nulla cambierebbe 
stechiometricamente.
ciao
Soviet

Non riesco ad immaginare la formula di struttura e la forma che pu�
avere questo ione.
-- 
nnsoxke
------------------------------------------------------------------------
nnsoxke > Profilo > 
http://www.nntp.it/member.php?userid=45137
Vai all'articolo > 
http://www.nntp.it/showthread.php?t=2443093
Articolo inviato da 
www.nntp.it


carbocatione (trigonale planare, credo simmetrico), con 
legati tre gruppi azide. Per quanto venga a volte 
considerato uno pseudo alogeno, penso che questo 
carbocatione sia in realtà più stabile del triclorometilico.
Il gruppo azido lo conosci già ? Se no, si scrive con vari 
mesomeri limite (polari, ma nel complesso è poco polare), 
tipo   -N=N(+)=N(-). E' isoelettronico dell'isocianato.
Ciao
Soviet

 Soviet
Ciao, Patrizio

 Ciao, Patrizio

 > Ciao, Patrizio
Ciao ancora, sempre molto interessanti i tuoi argomenti,
Patrizio.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Redox

salve, vorrei sapere se queste Redox sono bilanciate giustamente:
2MnO2 + IO3- + 3OH- ---> 2MnO4- + I- + 2H2O
MnO2 + 4Cl- + 4H+ ---> Mn+ 4Cl2 + 2H2O
MnO4- + 5Cl- + 4H+ ---> Mn2+ + 5Cl2 + 4H2O
(Spero riusciate a capire, purtroppo non c'è apice e pedice).
Grazie Anticipatamnete.

news:1188825308....@g4g2000hsf.googlegroups.com...

C'è uno sbaglio nel bilancio di massa del cloro nelle ultime due, 
praticamente dopo la freccia devi dimezzare la quantità dato che consideri 
il cloro molecolare (Cl2).
Nella prima hai sbagliato quello dell'ossigeno e il bilancio di carica, 
riprova partendo da una condizione di neutralità, oppure se vuoi cmq partire 
dall'ambiente basico ricordati che devi bilanciare anche l'idrogeno. 

MnO4- + 5Cl- + 4H+ ---> Mn2+ + 5Cl2 + 4H2O
   anche questa č sbagliata...
2 MnO4- + 16 H+  +10Cl- --->2 Mn2+   +5Cl2     +8H2O
devi fare solo un po piů di attenzione!

 devi fare solo un po più di attenzione!
Sono riuscito a fare la prima e l'ultima! La seconda è forse MnO2 +
2Cl- + 4H+ ---> Mn+ Cl2 + 2H2O? E gli elettroni?

E gli elettroni?
in che senso?????Gli elettroni entrano in gioco nelle semireazioni....
nella reazione complessiva naturalmente no, in quanto vengono sottratti 
perchč si trovano da parti opposte delle frecce.
Spero di aver chiarito i tuoi dubbi.
Ciao 

 ha scritto nel messaggio news:...


 prodotti!!!
Ecco appunto e per quello che ho scritto "E gli elettroni?"
Comunque ora o capito, grazie mille.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Energia nucleare] Reattori a sali fusi

In passato ho letto su questo newsgroup diversi thread sull' energia
nucleare, in particolare vorrei sapere che ne pensate di questa filiera (di
cui mai io avevo sentito parlare)  e se ne avete mai avuto a che fare;
inoltre, visto che questo tipo di reattori ha al loro interno un impianto
chimico in miniatura per il ritrattamento continuo del combustibile liquido,
penso che questo newsgroup sia quello + adatto a discuterne.
A prima vista i reattori a sali fusi (floruri nella versione "termica" e
cloruri in quella "veloce") sembrerebbero molti interessanti e capaci di
risolvere molti dei limiti del nucleare "classico" : sono molto flessibili
ed hanno margini molto elevati di sicurezza (una perdita di
refrigerante/combustibile, che è ad alta temperatura ed a pressione atm,
blocca immediatamente la reazione, il combustibile solidifica o viene
riportato nei serbatoi originari - proprietà queste già dimostrate nei primi
prototipi sviluppati più di 40 anni fa); producono quantità irrisorie di
scorie radioattive, anzi possono eliminare quelle a lunga vita fin qui
prodotte trasformandole in energia; verrebbe sfruttato il torio, e non l'
uranio, al 100% o quasi del suo isotopo naturale, rendendolo un combustibile
praticamente rinnovabile, hanno ridotti problemi di proliferazione,ecc...
Alcuni link, tra i moltissimi che si possono reperire dal sito
energyfromthorium.com
 alla sezione "Document Repository"
http://www.energyfromthorium.com/pdf/MCFR_BATR.pdf
http://www.energyfromthorium.com/pdf/FFR_chap11.pdf
Sono molto curioso di conoscere i vostri pareri, ogni commento/opinione è
realmente benvenuto

dimenticavo di postare la presentazione (video + slides) di google "tech
talk", da cui personalmente sono partito nella conoscenza di questa
tecnologia
http://thoriumenergy.blogspot.com/2008/11/joe-bonomettis-tech-talk-at-google.html

 è realmente benvenuto
Sulla carta sono splendidi.
I problemi di materiali (corrosione) che derivano dall'avere alogenuri a 
centinaia di gradi centigradi piu' o meno irrisolti.
Inoltre, il costo di tali reattori, al momento, potrebbe essere 
affrontato solo da un governo o da un'entita' pubblica. E ultimamente i 
soldi servono a tirare fuori dai guai i genietti della finanza, quindi 
ciccia.
Io mi sentirei fortunato se si riuscissero a costruire dei PWR o BWR 
ancora per un po'.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 ancora per un po'
Chiaramente l' orizzonte dei reattori a sali fusi è molto più lungo di
quelli ad acqua leggera, che è una tecnologia sufficientemente assodata e
che si può sviluppare subito nei prossimi 10 o 20 anni. In più, credo che
non
siano nemmeno una alternativa ai MSR perchè questi verrebbero principalmente
alimentati con il torio (e con l' uranio) e con le scorie a lunga vita
prodotte dai LWR

Nessun commento? Eppure l' argomento mi sembrava interessante e degno di 
nota....
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per Jack Malmostoso (sulla lava-lamp)

Scusa ma dove lo trovo l'alcool isopropilico nei supermercati?

 
Direi alla voce "pulizia" o "disinfettante".
Ah, usciamo un attimo dal Topic, va: ma l'alcol isopropilico brucia? 
Intendo col fiammifero, eh!
-- 
Best regards, Jack.
Beauty x Brain x Availability = Constant

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazione su Nitrati No3

Avrei bisogno di sapere se esiste un metodo (chimico) per eliminare i
nitrati (No3) disciolti in acqua, da tener presente che non posso usare
sostanze chimiche in quanto questo metodo mi serve per eliminare queste
sostanze da un acquario pertanto devo stare attento a non danneggiare pesci
e piante, grazie per le risposte..

 wrote in message
naXd6.44357$Up.4...@twister1.tin.it...

potresti provare con un denitratore(se ne possono fare anche di
artigianali),
per la costruzione e l'utilizzo pero' ti consiglio di postare su
it.hobby.acquari,sicuramente la troverai qualcuno che ti possa aiutare.
ciao,
--
fabio sebastiani
(
papet...@katamail.com
)
Roma
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per i collezionisti di elementi...!!

Invece che cercarli su qualche sito che, o non vende ai privati o non
spedisce in Italia, avetemai provato a cercarli su eBay????
FATELO!!! si trovano una valanga di elementi... certo che per studenti
squatrinati resta cmq dura :-)))
Bye!

"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:ytiGc.581948$rM4.24...@news4.tin.it...

C'e' anche questo fantastico sito:
http://www.smart-elements.com/
?
ciao!
-- 
 Paolo Sirtoli
 Homepage:    
http://www.vialattea.net/sirtoli
 Divulgazione scientifica:   
http://www.vialattea.net
 Societa' Astronomica Orobica:  
http://www.vialattea.net/sao

 
http://www.smart-elements.com/
?
Lo conoscevo già, anzi, proprio su ebay ho conosciuto uno dei tipi che
gestiscono quel sito !
ehehe, è da un po' che mi sono messo a fare shopping in tale settore.
Giusto oggi è arrivata la barretta di cadmio che aspettavo, a giorni
dovrebero arrivarmi anche tutti i lantanidi!  :-))))))))))))))
Ciao

 Ciao
Ciao
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 
http://atom.kaeri.re.kr/ton/
Bel sitarello... essenziale ma ottimo!
Vado a dargli un occhiata!
Approposito di lantanidi...
... Gia sto aspettando l'Eu, ma è da un pò che bramo di acquistare questo
pezzo!!!
http://cgi.ebay.it/ws/eBayISAPI.dll?ViewItem&category=413&item=6104525819
Praticamente ci sto perdendo le bave!!!!!!!!!
... ma caxxo quanto costa

Caro nox, io li ho cercati, ma a parte pochi casi, di solito quelli che
m'interessano non li spediscono fuori dagli USA:D
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:ytiGc.581948$rM4.24...@news4.tin.it...


Ma quanti siamo a collezionare elementi?


 m'interessano non li spediscono fuori dagli USA:D
Dimmi cosa ti interessa che te li faccio saltare fuori io  ;-))
Ovviamente ti puoi già scordare gli attinidi e altri elementi "caldi"
tipo Ra, Fr, Po, Tc...
Sai che cmq mi stavo proprio chiedendo come mai non ti fossi già fatto
vivo??  ^_^
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Semplice semireazione impossibile da bilanciare?

Eccola, per inciso il testo dice che avviene in soluzione basica:
Br2(liquido) ----> (BrO3)-
Come la risolvo?
Prima bilancio il bromo:
Br2 ----> 2(BrO3)-
Quindi passo a bilanciare l'ossigeno
Br2 + (OH)- ----> 2(Br2O3)- + <qui che metto?>H2O
Insomma non riesco a far quadrare i coefficienti stechiometrici :(
A meno di fare qualcosa che secondo me è errata:
Br2 + 11(OH)- ----> 2(Br2O3)- + 5H2O + (H+)
Cioè aggiungere uno ione H+ dove manca....ma è corretto? Dico di no...o 
sbaglio? 

Scusate....avevo scritto a 2° membro Br2O3 invece di BrO3 nel bilanciamento 
del bromo....
Br2 ----> 2(BrO3)-
Br2 + (OH)- ----> 2(BrO3)- + <qui che metto?>H2O
A meno di fare qualcosa che secondo me è errata:
Br2 + 11(OH)- ----> 2(BrO3)- + 5H2O + (H+)
"___(¯`·.¸Fabrizio¸.·´¯)____" <nos...@nospam.nospam> ha scritto nel 
messaggio news:438f4cb5$0$7321$4faf...@reader4.news.tin.it...


Beh, la cosa è abbastanza semplice proprio perché si tratta di una
semireazione:
Br2 --> (BrO3)-
bilanci il bromo (I bilancio di massa):
Br2 --> 2(BrO3)-
il numero di ossidazione del Br nel bromato è +5 quindi (bilancio
elettronico):
Br2 --> 2(BrO3)- + 10 e-
bilanci la carica con gli ossidrili:
Br2 + 12OH- --> 2(BrO3)- + 10e-
metti l'acqua (II bilancio di massa):
Br2 + 12OH- --> 2(BrO3)- + 10e- + 6H2O
Per inciso, la semireazione va scritta, più correttamente, nel senso
della riduzione:
2(BrO3)- + 10e- + 6H2O --> Br2 + 12OH-
Ciao
Ciccio

Tu qui hai bilanciato la carica con gli ossidrili, invece il metodo che 
generalmente seguo è quello di bilanciare:
1. prima le masse a meno di H e O
2. poi bilancio O, in soluzione basiche, aggiungendo 2OH- dove manca O e 
quindi H2O nella'ltro membro per bilanciare H
3. bilancio le cariche aggiungendo e- dalla parte più positiva per rendere i 
due memrbi uguali
beh....con questo metodo, come ho riportato, non si arriva a bilanciare la 
semirezione
Mi sconcerta :(
grazie
fab 

 fab 
Ciao
	mavimo

carissimo
1- bilanciare gli elettroni
2- le cariche
3- le masse
ciao
"___\(¯`·.¸Fabrizio¸.·´¯\)____" <nos...@nospam.nospam> wrote in message
news:43900c93$0$13262$
4faf...@reader2.news.tin.it

-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Grazie :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: come si fà

ho una domanda da porvi,mi si dice di prelevare 10 cm3(cubici) di un
liquido,a quanti ml corrispondono?,grazie

 liquido,a quanti ml corrispondono?,grazie
1 cm3 = 1 mL
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

10

 ha scritto nel messaggio
news:Xr7tb.21728$9_.7...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:XK%wb.9725$AX1.4...@news1.tin.it...


 Dovrebbero essere equivalenti: 10 cm3 = 10 ml3
ml3 ??
:-))

 ha scritto nel messaggio
news:bq35q3$nom$1...@lacerta.tiscalinet.it...


...

"ml3" è forse una nuova unità di misura di cui disconosco la
provenienza!!!!?????!?!?!?!?!!

 provenienza!!!!?????!?!?!?!?!!
L'acqua calda ormai è stata scoperta da tempo, invece il fatto che un
liquido abbia
un volume è una cosa più recente, ed è da quì che forse deriva la
confusione che qualcuno ha fatto...
O magari senza esagerare come ho fatto io, l'autore a soltanto voluto
specificare che il suo
millilitro ideale ha la forma di un cubo... può essere? ;-)
Chessò, magari per qualcunaltro è un cilindro, o un parallelepipedo,
oppure a forma piramidale, o ancora una sfera...    boh...
hehehe... :D

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Squagliamento poggiapolso

È da parecchio che uso questo:
 
https://www.google.com/search?q=cuscino+poggiapolso+verde&tbm=isch&source=iu&ictx=1&fir=zkeKVc_9_7J1XM%253A%252C3MXFrcuO_xQs8M%252C_&usg=AFrqEzfeMOQ76hJb2AWh7Hj3-NQb1DmjoQ&sa=X&ved=2ahUKEwiv49bsrOXcAhUBSxoKHagXB2YQ9QEwAHoECAEQBA#imgrc=zkeKVc_9_7J1XM
:
 
Oggi mi si è squagliato, liquefatto, dopo un'oretta e mezza da quando mi 
sono messo al pc.
Avevo il polso appoggiato, sarà stato il caldo, sarà stato che era 
vecchio, sta di fatto che mi sono ritrovato il polso impiastricciato di 
un fluido denso, trasparente e appicciaticcio.
Ho provato a toglierlo con l'acqua, ma niente da fare.
Ho provato con la trielina ma l'unico risultato è stato ottenere una 
pastoia bianca. Ho tolto il più che potevo con carta e stracci.
 
Ho messo il poggipolsi in acqua per vedere se col fresco si riprendeva e 
adesso l'ho trovato semisciolto: si è prodotto sempre di quel fluido 
viscoso che mi pare tenda al giallino.
 
Di che materiale è fatto il coso e come si spiega il fenomeno dello 
scioglimento?
 
 
Gianluca

 scioglimento?
 
Trasudamento del plastificante? Credo più probabile se è PVC di scarsa 
qualità.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

Guardando l'immagine sembra che ci sia un gel racchiuso in uno strato 
sottile di altro materiale plastico. Mi sa che si è rotto l'involucro 
esterno e semplicemente è uscito il gel.
Ma come di fa a vendere una roba così? Se finisce nella mani di un 
bambino non deve essere un bello spettacolo.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 ha scritto:

Robaccia cineze?
-- 
Mau Rizio
 
 
----Android NewsGroup Reader----
http://usenet.sinaapp.com/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bicromato

ciao a tutti
c'č un modo per poter distinguere (per mezzo di reazioni, saggi ecc) il
bicromato rispettivamente di potassio, sodio e ammonio (visto che allo
stato cristallino sembrano tutti identici)?
grazie
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 grazie
Si puň provare con il saggio alla fiamma: Il bicromato di sodio colora la
fiamma di giallo, quello di potassio di violaceo, quello di ammonio invece
si decompone con produzione di ossido di cromo verde.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Diluire inchiostro stampate

Vorrei diluire la concentrazione dell inchiostro della mia stampante a
getto di inchiostro(sia per risparmiare sia perche mi pare che ne metta
troppo sulla pagina..)
nella boccetta della ricarica che posso metterci ? acqua distillata?
cercando in internet mi pare di capire che il glicole monopropilenico sia
una componenente degli inchiostri,se dentro ci metto il glicole antigelo
va bene lo stesso ?
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 troppo sulla pagina..)
Invece di rischiare di rovinare la stampante, non puoi regolare
l'"intensità" via software? Mettendola, per esempio, in modalità "economy"?
Tex

 va bene lo stesso ?
Ogni stampante utilizza i propri inchiostri, con propri solventi
(segreti). Diluendo l'inchiostro con un solvente non appropriato
rischi di compromettere la funzionalità della testina (pensa solo al
fatto che la carta può rigonfiarsi, ad es. con acqua, e venire
raschiata dalla
testina) o, come minimo, di ottenere un "acquerello" invece di una
stampa. Se hai la possibilità, fai delle prove; in questo caso credo
che la
pratica sia molto più importante della teoria.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Equazione di nerst

Salve, vi leggo da un po', e volevo porvi una domanda.
Può qualche buon'anima, parlarmi un po' dell'equazione di Nerst (in
relazione all'elettrochimica)?
Grazie in anticipo.

 relazione all'elettrochimica)?
Puoi fare una domanda un po' più specifica? L'argomento è un po' vasto!
Ciao!
Alessandro

 wrote in message
6BTD7.15191$7A4.9...@news.infostrada.it...


utili informazioni sulla eq. di Nernst su :
http://www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p102/p0210x.htm
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dove trovare un buon database on-line e free ?

Sto cercando un database (un motore di ricerca "chimico") per cercare 
formule di struttura, punti di ebollizione, solubilità, densità, costanti 
dielettriche delle 500 o 1000 sostanze più comuni in ch.organica 
soprattutto. Lavoro in una azienda che tratta GPL, alcani leggeri, 
alcheni.fenoli, acirdi bicarbossilici etc. ec. ed ogni volta passo da un 
libro ad un altro
esiste qualcosa di utile on.line ?
grazie
marco 


Beh potresti comprarti l'handbook di chimica, esiste anche in formato 
informatico oramai senza usare la rete. Eventualmente parte dei dati li 
trovi su 
www.chemfinder.com
-- 
revenge

 ha scritto nel messaggio
news:oFSEe.3909$fm.5...@news4.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pila

Ciao a tutti. Qualcuno conosce in rete degli appunti dove è spiegato bene e
con esempi il funzionamento delle pile a concentrazione?
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:dQjf9.5486$6O4....@twister1.libero.it...


 quella a concentrazione minore, sarà quello negativo (ox)
sempre riferendosi all'estremo ossidato della semicella, il
contrario se parli di quello ridotto
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aria e non acqua

Salve a tutti,
cerco un materiale che mi permetta di far filtrare l'aria ma non l'aqua...
Mi hanno detto che sia il "lattice" che la "gomma naturale" possiede queste
caratteristiche...
E' vero? Esistono altri materiali?
Grazie per l'attenzione, Samuele

 cerco un materiale che mi permetta di far filtrare l'aria ma non l'aqua...
non ho capito bene se per "filtrare" tu intendi che l'aria possa diffondere
liberamente attraverso i micropori del materiale (garantendo quindi velocità
di scambi gassosi relativamente elevate), senza dover passare attraverso per
dissoluzione su una faccia della membrana ed evaporazione sull'altro lato (è
il modo in cui l'ossigeno, ma molto lentamente, permea i sacchetti di
polietilene, per intenderci, e i palloncini.
Quest'ultima modalità di passaggio di solito è più una rottura che altro,
perché da un lato non consente flussi utili, ma dall'altro non ti consente
di usare un certo materiale come sigillante impermeabile all'aria.
Cmq, se il materiale che ti hanno detto, è permeabile nel senso che ha pori
sufficientemente grandi per i gas ma non per le goccioline d'acqua
"liquida", tieni presente che non potrà neppure isolare dall'acqua allo
stato vapore (talvolta, ma non so se sia il tuo caso, questo è persino un
bene perché consente ad esempio di proteggere dalla pioggia o immersione in
acqua, garantendo al contempo di sfiatare l'umidità relativa dell'aria).
A che usi ti serve ? Devi isolare un tetto ? un sottofondo ? Vestiti ?
facci sapere meglio
Ciao
Soviet-Mario


 E' vero? Esistono altri materiali?
il goretex!!  ...non é altro che teflon (politetrafluoroetilene) lavorato in
una certa maniera.
spero di non sbagliarmi, documentati con google
GDR

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio amletico

Premesso che non capisco un'acca di chimica, ho assolutamente bisogno
di sapere se il propilene glicolico ed il glicole propilenico sono la
stessa cosa.
Grazie all'anima pia che vorra' aiutarmi
Ciao a tutti

 wrote in message
1gvukvsnfrsimkgbb...@4ax.com...

Penso proprio di si
ciao
ziP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Testo sugli usi degli elementi (o loro composti)

Ciao a tutti. Come qualcuno di voi forse già sa, faccio collezione di
elementi chimici e vorrei qualche segnalazione riguardo un testo (o sito) in
cui trovare l'uso di composti inorganici (soprattutto quelli di elementi
"strani" tipo Rutenio, Rodio, Tellurio ecc.) 
p.es
. in materiali elettronici
ecc.
Ogni suggerimento è ben accetto. Vi ringrazio anticipatamente.
Ciao
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 ha scritto nel messaggio
news:9c1iql$7vi$1...@nreadB.inwind.it...

L'uso degli elementi che citi e' spesso conosciuto solo agli utenti
specializzati, posso comunque
darti alcune referenze sull'argomento:
Davies, K.E (1981): Industrial applications of pure rare eart metals and
related alloys
A.C.S. Symp. vol 164, 167-175
Greinacher, E. (1981): History of rare earth applications, rare earth market
today. Overwiew. A.C.S. Symp vol. 164, 3-17.
Haberer, J.P. & Lamaire, H. (1979): The physics and the technology of rare
earth permanent magnets. J.Phys., vol.40, C5, suppl. to n.5, 273-278.
Harms, U. (1983): West Germany industrial application in 1981. Met. bull.
Mon., 156,63-65.
Luyckx, L.A. (1981): The rare earth metals in stell. A.C.S. Symp., vol. 164,
43-78.
Mityushow, V.A. (1983): Review of applications of precious metals. Proc.
Splavy Blangorod. Met. Nov. Tekn., 83, 15-26.
Poirier, P. (1981): The industry of metallic rare earth. J.Phys., vol. 40,
C5, suppl. to n.5. 269-272.
Zysk, E.D. (1979): Precious metals and their uses. Metals Handbook, vol. 2,
9th ed., A.S.M., 659-667.
Sarebbe interessante raccogliere gli utilizzi meno evidenti dei metalli in
un libro. Certo sarebbe un lavoro molto impegnativo che andrebbe a
scontrarsi contro un muro di "omerta' industriali". Se vuoi puoi prenderlo
come suggerimento.
Ciao
Franco
P.S. dimenticavo... B. Tesi (del Dipartimento di Ingegneria, Universita'
degli Studi, Mesiano di Povo, Trento), nel 1988 partecipo' ad un congresso
sui metalli preziosi e rari a Castel Ivano con un intervento su questo
argomento. Potresti provare a contattarlo.

Ciao
ah l'avevo dimenticato che facevi collezione di elementi chimici ne
vuoi parlare nel sito?
Impressioni tue chimiche e non su ogni elemento che possiedi?
--
TT

 ha scritto nel messaggio
news:3ae48947...@News.CIS.DFN.DE...


 ha scritto nel messaggio
news:131F6.85222$s93.8...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9c4oq9$sla$3...@nreadA.inwind.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Pila a concentrazione

Chi puo' mi puo' dare una mano a risolvere questo quesito?
Ho bisogno della differenza di potenziale della pila:
Ag|Ag2CrO4(sat)||Ag2SO4(sat),Na2SO4 0,1M|Ag
sapendo che la solubilita' di Ag2CrO4 e' di 24,5 mg/l e che il kps
del solfato di argento e' 5*10^-15
Grazie
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:db8dbc8b07d59b65f57...@mygate.mailgate.org...


ROTFL!!!!!
Sei un grande. Veramente "trash inside". :-))))
Del resto 'sto Rambo ha veramente la capacità mentale di Stallone e si
merita solo questo genere di risposte.

> Io lo so come se fa ma non te lo dico pappappero pappappero!!!
Pure io!!!! :-)
Sei un grande a dare queste risposte!!!!!
L'avrei voluta dare io ma mi hai anticipato di una decina di minuti! :-)
Ciao
Cigno #8

 merita solo questo genere di risposte.
Cosa ti ha fatto di male Stallone?
Ciao
Mauro

Nulla di personale ma la mia teiera recita meglio  :-)))

 Grazie
TI PRENDI IL LIBRO, TE LO STUDI E TE LO RISOLVI!
ALTRIMENTI PRENDI E VAI A LAVORARE!
BRACCIA TOLTE ALL'AGRICOLTURA!

 ha scritto nel messaggio
news:909bff37.0202...@posting.google.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Clorossidante elettrolitico !?

Tra i presidi che devono essere contenuti nella cassetta di pronto soccorso
di un'azienda deve essere compreso un flacone di "clorossidante
elettrolitico al 5%".
Di che diavolo si tratta? :-)
Grazie

 ha scritto nel messaggio news:SEbcb.435$lC....@news.it.colt.net...

disinfettanti tipo Euclorina, Amuchina, ecc ecc...

 euro al pezzo, alla faccia dei gonzi !
Quando si dice "credersi furbi"...
Sarebbe come dire che per preparare una pomata
posso usare la glicerina per circuiti idraulici comprata dal ferramenta??

 posso usare la glicerina per circuiti idraulici comprata dal ferramenta??
Sorry, ma nessun circuito idraulico usa la glicerina (troppo cara e
viscosa).
Nei circuiti tipo freni e centraline idrauliche varie si usano
polietilenglicoli o meglio polipropilenglicoli o altri polioli di sintesi,
nei circuiti di raffreddamento glicole etilenico (vari tipi) o propilenico,
nei circuiti lubrorefreigeranti PEG e PPG.
Il tutto abbondantemente additivato secondo gli usi.
Mauro

 ha scritto nel messaggio news:bm119i$ac2$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Beh era tanto per fare un esempio... non so gran chè riguardo
fluidi impiegati nei circuiti idraulici. :)
Questa della glicerina l'ho saputa leggendo in passato l'etichetta di una tanica
dal ferramenta... etichetta che appunto diceva "glicerolo 85%" e più sotto
"per circuiti idraulici ad alta pressione"... altro non saprei dire.
Ciao

 "per circuiti idraulici ad alta pressione"... altro non saprei dire.
Naturalmente può essere utilizzata anche la glicerina; di norma però si
utilizza il prodotto meno costoso possibile che sia idoneo all' utilizzo
previsto.
A memoria, la glicerina (che viene prodotta ad acidità bassissime) viene
solo utilizzata come liquido di riempimento di manometri ed altri strumenti
di misura oleodinamici.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stabilità dei cationi in soluzione

Salve, mi chiamo Armando e avrei un piccolo quesito per quanto riguarda
l'oggetto.
Passo subito al dunque con un esempio
L'alluminio esiste in soluzione come catione esaidrato Al(H20)6 3+
Dato l'elevato rapporto carica/raggio dell'alluminio, esso tende a reagire
con le
molecole di acqua che possiede come idrati con la reazione
Al(H2O)n 3+   ==>  Al(H2O)n-1(OH) 2+ + H+
Come viene influenzata tale reazione dall'acidità del mezzo?
A quanto ho capito io a pH acidi la reazione è spostata a destra,
a pH moderatamente basici si sposta verso sinistra, con possibile
precipitazione di Al(OH)3 e a pH più basici si ha la formazione
dell'alluminato AlO2-

 wrote:

Ciao, Armando
Scusa, ma forse hai fatto confusione con "destra" e "sinistra" ed anche
qualcosaltro.
Cmq, lo ione Al 3+ e' un forte acido di Lewis e per questo in soluzione
acquosa si circonda di 6 molecole di H2O formando il catione esaidrato di
cui parlavi. Questo e' ora un acido di Bronsted ed e' ovviamente
poliprotico. Quindi, oltre all'equilibrio che hai scritto ci sara' anche
quello in cui viene perso un secondo protone, un terzo protone, etc.
Fermiamoci per adesso a considerare solo questi equilibri. La predominanza
delle varie specie dipende ovviamente dal pH: piu' e' alta la
concentrazione (semplificando) degli ioni H3O+, quindi piu' e' basso il
pH, tanto piu' la posizione di tali equilibri si avvicinera' a sinistra,
cioe' verso una maggiore conc. dei reagenti. Cio' significa che a pH
decisamente acido avrai quasi solo Al(H2O)6 3+; man mano che fai alzare il
pH, avrai come specie predominanti, prima Al(H2O)5(OH) 2+, poi
Al(H2O)4(OH)2 +, poi Al(H2O)3(OH)3 (che, in effetti, precipita); quando la
soluz.  e' sufficientemente basica, da quest'ultimo puoi avere
Al(H2O)2(OH)4 -, fino ad arrivare a Al(OH)6 3-. Da questo puoi isolare,
per es., Na3Al(OH)6. 
I 6 eq. di cui ci siamo occupati non sono pero' gli unici. Ci sono anche
eq. di disidratazione, sia 'intramolecolari' (per cosi' dire), che
intermolecolari. Es.: Al(H2O)2(OH)4 - <==> Al(OH)4 -  +  2 H2O. Cio'
complica non poco la situazione. Tuttavia, si capisce che la specie
predominante non dipende solo dal pH, ma anche dalla conc. del catione Al.
E' chiaro che gli eq. di disidratazione sono tanto piu' importanti, tanto
piu' la soluz. e' concentrata. Percio' puoi arrivare ad avere Al(OH)4 - e
poi anche AlO2 -, se 'togli' sufficiente H2O.
Patrizio

Mitico, ti nomino "Cotton-Wilkins" honoris causa.
:-)))
CCCP-Mario

 wrote:

Ciao Soviet!
Spero solo che non mi prendi in giro (acc.! ancora non conosco le
faccine), perche' quello che ho scritto non mi pare niente di
eclatante..... e poi di tanti tuoi *sapientissimi* post, che dovrei dire? 
Ricambio, moltiplicato per un numero M grande a piacere, con un commento
di M.B. (cito a memoria): ma, dico, sei umano?
Che, IMO, era davvero appropriato.
Ciao ancora
Patrizio

 Patrizio
Ciao
CCCP-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto!!Schroedinger,urti molecolari,cammino libero

Ciao a tutti
mi servirebbe il vostro aiuto per reperire materiale chiaro su come ricavare
l'eq di Schroedinger ,sugli urti molecolari e cammino libero e sulla
fotochimica...grazie

 wrote in message 8pp4ol$d1m$1...@nread1.inwind.it...


Puoi provare anche con "Chimica fisica" , di S.Pasquetto e L.Patrone casa
editrice Zanichelli
Ciao
         Matteo


Ciao
ti ringrazio per l'aiuto,ma non sono riuscito a trovare i libri che mi hai
indicato i biblioteca.Non mi faresti una grande cortesia?!
In particolare per il momento mi servirebbe saper ricavare l'eq di
Schroedinger;non mi scriveresti un appunto?

 wrote in message 8q3f69$5qo$1...@nread1.inwind.it...


 Schroedinger.
L'equazione di Schroedinger non si deriva, e' un postulato:
          d|psi>
     i h --------- = H |psi> 
           dt
dove con "h" intendo h tagliato (ma non ho il carattere) e per "d"
intendo il simbolo di derivata parziale.
Se intendi invece come si fa a ottenere l'operatore Hamiltoniana 
si segue, nei casi piu' semplici, una ricetta siffatta:
1) si scrive la funzione hamiltoniana per il sistema classico.
2) si simmetrizzano le espressioni con prodotti di variabili dinamiche 
   distinte
   (ad esempio   p*x ----> (p*x + x*p)/2)
3) si sostituiscono a x e p i corrispondenti operatori dotati delle
   relazioni di commutazione:
	[Xi,Pj] = ih(tagliato) * delta(i,j)
   dove per ogni i tra 1 e 3 :delta(i,i) = 1
   delta(i,j) = 0 se i=/=j
L'hamiltoniana classica, da cui bisogna partire, si puo' spesso scrivere 
rapidamente come l'energia in funzione delle variabili dinamiche
posizione-momento.
Ad es. l'energia cinetica di una particella classica e' (p^2)/2.
Lavorando in rappresentazione delle coordinate, le proprieta' di
commutazione di p con x nonche' un'appropriata scelta di fase degli
autostati di x consentono di scrivere:
    _  _             _    _
   <X| P[op] = -ih (del) <X|                        
cosi':
     _                  h^2        _          h^2           _
    <X| P^2/2 |Psi> = - --- delsq <X|Psi> = - --- delsq Psi(X)
                         2                     2
Il tratto sopra le lettere indica che sono vettori; P[op] indica che si
tratta
dell'operatore e non della variabile dinamica classica; |Psi> sta per il
vettore di stato, Psi(X) sta per lo stato in rapp. delle coordinate;
"del" sta per gradiente, "delsq" sta per laplaciano.
Il potenziale (l'altro pezzo dell'energia) puo' essere dato a priori(ad
es.
barriera di potenziale, buche, pozzi parabolici e casi simili: si tratta
di
modelli piuttosto frequenti negli esercizi), oppure puo' essere dovuto
alla
interazione fra le particelle del sistema.
Tipicamente si tratta dell'interazione elettrostatica (q1q2/r12).
Nei casi in cui entrino lo spin e i campi non in app. ellettrostatica
la costruzione della Hamiltoniana e' meno banale.
Spesso pero', almeno per le finalita' dei corsi piu' elementari, basta
aggiungere dei pezzi ad hoc, come -q*g*mu*S*B (interazione spin-campo
M.)
o come -q*X*E (termine di dipolo).
bye
	Luca
--
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [LOL] Canzoncina

Ascoltate questa canzoncina:
http://www.privatehand.com/flash/elements.html
E' di Lehrer e si intitola "The Elements".
Vi posto il testo:
There's antimony, arsenic, aluminum, selenium,
And hydrogen and oxygen and nitrogen and rhenium,
And nickel, neodymium, neptunium, germanium,
And iron, americium, ruthenium, uranium,
Europium, zirconium, lutetium, vanadium,
And lanthanum and osmium and astatine and radium,
And gold, protactinium and indium and gallium,
And iodine and thorium and thulium and thallium.
There's yttrium, ytterbium, actinium, rubidium,
And boron, gadolinium, niobium, iridium,
And strontium and silicon and silver and samarium,
And bismuth, bromine, lithium, beryllium, and barium.
There's holmium and helium and hafnium and erbium,
And phosphorus and francium and fluorine and terbium,
And manganese and mercury, molybdenum, magnesium,
Dysprosium and scandium and cerium and cesium.
And lead, praseodymium, and platinum, plutonium,
Palladium, promethium, potassium, polonium,
And tantalum, technetium, titanium, tellurium,
And cadmium and calcium and chromium and curium.
There's sulfur, californium, and fermium, berkelium,
And also mendelevium, einsteinium, nobelium,
And argon, krypton, neon, radon, xenon, zinc, and rhodium,
And chlorine, carbon, cobalt, copper, tungsten, tin, and sodium.
These are the only ones of which the news has come to Ha'vard,
And there may be many others, but they haven't been discavard.
L'ho ascoltata 10 volte di seguito!
-- 
Ossequi
	Casaubon
"...and please remember people, that no matter who you are,
and what you do to live, thrive and survive,
there are still some things that make us all the same.
You, me, them, everybody, everybody."

 And there may be many others, but they haven't been discavard.
Discovered :-D
Il resto non ho voluto controllarlo, se trovate vaccate... problema 
vostro :-)


 E' di Lehrer e si intitola "The Elements".
E' fuorissimo!!!!!
Troppo bella!!!
Al tipo gli dev'essere partita la brocca!!!!
LOL!!!!

 
http://www.privatehand.com/flash/elements.html
Mi gira la testa...
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 ***
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT?] Mi spiegate perchè... :-)

Salve a tutti , mi spiegate perchè le persone fanno prima
ad essere dei pirla piuttosto che persone razionali e logiche?
Grazie a tutti
Ciao
Roberto

ad essere dei pirla piuttosto che persone razionali e logiche?
Intendi da un punto di vista biochimico cosa avviene nei neuroni per
cui viene presa la decisione di fare cazzate?
Cosi' nello specifico non so, anche se sarebbe interessante, direi
comunque che e' un controllo termodinamico, quando si fanno cose
razionali e logiche si tende a fare azioni ordinate, quando fai "il
pirla" e' piu' facile che si facciano casini e quindi si ha un aumento
maggiore di entropia e quindi una reazione favorita... ;-))
BTW quando vado in sbattimento mi domando se e' vero che noi possiamo
prendere decisioni o se e' solo una nostra illusione mentre tutte le
azioni dipendono dalle reazioni favorite a partire dalle cellule
cerebrali fino a quelle che materialmente eseguono. Cioe' noi siamo
coscenti della nostra esistenza e ce la gestiamo o e' solo
un'impressione e siamo solo un ammasso di cellule?
Ci sono un po' di ragionamenti/dubbi (sicuramente piu' concreti di
quello che ho esposto qui) che qualche volta esporro'... tenetevi
pronti!!! :-)))
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"

Ti rispondo con una domanda: metti più tempo a mettere una stanza in ordine
o in disordine?
:-) Buon Natale e Buon anno
Patrick

 pronti!!! :-)))
... ti irngrazio per la tua risposta.
Ciao
Roberto

 
Idem per l'operazione più noiosa* della Terra: pulire.
Pulire = separare lo sporco dal resto = un processo "antientropico" che noi
generalmente risolviamo facendolo fare ad altri (moglie, lavatrice, ecc., ;-))
o alcuni non risolvono affatto, specie quando si tratta di pulire la vetreria 
di un laboratorio chimico.
Nelle innumerevoli ore passate a pulire mi sono chiesto: ma quanti altri corpi
siamo costretti a coinvolgere per pulire il corpo X?
Tutto perchè lo sporco viene semplicemente spostato da corpo a corpo: lo sporco
ha natura conservativa. In ultima analisi lo sporco torna alla madre Terra.
* noiosa ma fonte di profonde riflessioni sulla vita. V. "Lo Zen e l'arte di 
pulire la vetreria di un laboratorio chimico". 
-- 
Posted from  [80.116.216.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (10) LA CLASSIFICA (la risp. sett.)

                           "la risposta della settimana "
           Risultati della settimana 05.11-11.11.01 :
1) SUPERVICHY  (Eritrociti  preferenze  2     punti  3
2) SUPERVICHY   (Nocc.ciliegio) Pref. 1  )   punti   2
Votanti n. 04
N.B: : Per Mauro : Tu sei legittimamente in testa in questa sorta di
campionato non solo perchè gente preparata di chimica ti ha giustamente
riconosciuto questo merito ma anche perchè tutt'altro dall'essere un gioco
poco
serio "la risposta della settimana " si è dotata di un serio formalismo
fatto di  proprie regole. E  Tra queste vi era  anche quella di indicare  un
unica preferenza: Sono dispiaciuto per tutto ciò ma  devi farci sapere
(entro mercoledi prossimo) a  chi  hai assegnerai il tuo voto per la
settimana
5-11/11/2001  .
Eventualmente puoi adottare l'espediente del sorteggio ed
indicarne  valutazioni ed altro   in calce al post  di voto che posterai sul
ng. entro il termine previsto. Ciao caro amico, sono felice di poterti
annoverare nel nostro ng. e con orgoglio contrapporre la tua immagine a
quelle di altri "pochi  grandi" presenti nei vari ng. di Scienze.
 LA CLASSIFICA dopo la decima prova vede quindi :
                       1           MAURO BAUDINO      punti         25
                       2          FABIO MANCINI           "  "           11
                       3          SUPERVICHY               "   "        6
                       3           TOPOCHIMICO           "   "            6
                       4        PIERANGELO FELICI     "  "             5
                        5      BUTI  GIOVANNI             "    "         4
                        6      LEHNINGER                    "  "         3
                        7     MIK                                   "   "  2
                       7   ALEXIS MACHINE              "    "   2
                         7           GIORGIO BIBBIANI     "   "           2
                       7   BLAH.BLAH                           "   "       2
                       7   ALBERTO                            "     "   2
                       8   ANDREA BALZANO              "  "           1
                        8  FABIO ROSCIANO                  "  "     1
                        8    RICCARDO                         "      "  1
                        8             TT                             "  "  1
                       8    DARIO                    "     " 1
                        8   DEMON                   "    " 1
 
lehn...@iol.it


Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Aiuto ....

Ho una soluzione di HCl e H2SO4 in acqua , devo fare un analisi di questi
due composti come faccio?
Una titolazione? Una titolazione potenziometrica, io non lo so.
MB tu che dici?

Non credo che con una potenziometrica ( con soda) in acqua tu riesca a
titolare separatamente gli acidi ( troppo forti)
Penso che tu debba cercare i cloruri ed i solfati.
Il top sarebbe una cromatografia ionica, se disponibile.
In alternativa potresti titolare cloruri e solfati (supponendo che derivino
solo dai rispettivi acidi)
Hai molte alternative, a partire dalle cartine, ai kit, alle
potenziometriche, titolazioni classiche ( mohr e bario).
Dammi qualche indicazione su cosa hai di disponibile e le tue preferenze.
A che concentrazione sono ?
Ciao
Mauro