mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco informazione sui nitrati

cerco informazione sui nitrati, in particolare del gruppo dell' azoto, mi
potete aiutare, grazie

potete aiutare, grazie
Credo che ci sia qualcosa di poco chiaro nell tua domanda... magari al
posto di "gruppo dell'azoto" volevi scrivere qualche altra cosa...
chessò, qualche classe di composti particolare.. i conservanti?
Te lo chiedo perchè _non_esistono_ nitrati in cui non ci sia
l'azoto..:-P
Riformula la domanda, plz=)
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

o forse vuoi informazioni sui nitrati di Sb e Bi?
Infatti non credo che P abbia nitrati stabili, nè As!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un aiuto

ciao a tutti, mi sono appena iscritto al newsgroup; infatti ogni tanto mi
capita, nel tradurre testi chimici (e simili), di non riuscire proprio a
trovare la corrispondenza italiana,; spero riusciate ad essermi di aiuto.
avrei subito qulacosa da chiedervi.  vi metto come ho tradotto io, voi che
ne pensate?
- "vehicle treated mitogen stimulated group", "gruppo stimolato di mitogeno
trattato con veicolo"
-"acetylenic sulfonamide thiol tace inhibitors", "inibitori di tace di tiolo
di solfonammide acetilenica"
- "acetylenic aryl sulfonamide thiols", " tioli di solfonammide di arile
acetilenici"
Grazie!





manuel wrote:
caro amico, perché posti più volte di seguito lo stesso 
messaggio ? E, soprattutto, perché riproponi pezzi di domande 
già poste alle quali tra l'altro qualcuno ti ha già risposto ? 
Questo dà l'impressione di non aver nemmeno letto le risposte 
altrui, cosa che fa crollare drasticamente la voglia di 
rispondere ulteriormente.
Ciao
CCCP++Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda sulla molarità

Allora, se io ho due sali:
NaCl + KCl
e voglio una soluzione 1 molare dei due sali suddetti come faccio ?
Io avevo pensato di prendere una mole di NaCl e 1 mole di KCl e dalla
loro composizione avrei 1 molte della soluzione: ma è vero ? Nella
realtà mi trovo una soluzione finale con 2 moli di Cl...allora la cosa
si ingarbuglia.
Ho molti dubbi...qualcuno ha le idee chiare su come fare ?
Grazie
Pino

loro composizione avrei 1 molte della soluzione: ma è vero ?
Se prendi un litro e ci metti una mole di ogni sale, si 
(non importa come si dissociano, tu hai una soluzione 1M di NaCl e 1M
di KCL, se guardi gli ioni cloruro dirai che hai una soluzione 2M di
Cl-)
Se prendi due soluzioni 1M di ogni sale e le unisci, no 
(avresti una soluzione 0,5 molare di ogni sale perche' raddoppia il
volume, in questo caso la conc. di Cl- e' 1M: 2 moli in due litri)
-- 
Ciao!!!
Michele
Chemists are the *cleanest* people you'll ever meet...
they wash their hands even *before* they go to the restroom!

 Pino
Se intuisco bene, un modo per farlo e' come segue.
a) Pesi (con la precisione che ti serve) 1 mole di NaCl e, altrettanto,
1 mole di KCl.
b) Li versi in un recipiente tarato (per es.: un matraccio, o, se non ti
serve molta precisione, anche un cilindro graduato).
c) Versi ora nel recipiente, diciamo, 700 mL di H2O dist. e agiti con
una bacchettina fino a che i sali non siano completamente sciolti. Se
non riesci a farli sciogliere, aggiungi ancora un po' d'acqua, e agiti
ancora, ma non scaldare. Attenzione che, in questa fase preliminare,
il volume di acqua aggiunto deve essere (in totale) un po' minore di 1 L.
d) Quando sei sicuro di aver ottenuto una soluzione (senza corpo di
fondo), aggiungi ancora H2O fino a ottenere 1 L di soluzione.
Il motivo di queste operazioni e' che se avessi preso 1 mol di ciascun
sale e avessi aggiunto 1 L di H2O, non necessariamente avresti ottenuto
esattamente 1 L di soluzione, come vuole la def. di molarita'.
Una volta fatto questo, la soluzione contiene Na(+) 1 M, K(+), 1 M e
Cl(-) 2 M, ma puoi sempre dire che tale soluzione e' *formalmente* 1 M,
sia in NaCl, che in KCl. Questo perche' i sali in soluzione acquosa,
finche' si sciolgono e salvo poche eccezioni, sono completamente
dissociati negli ioni gia' esistenti allo stato solido. E' un po' una
semplificazione, ma in molti casi e' accettabile.
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 Cl-)
Quindi è quello che pensavo il dato corretto, giusto ?
Cmq...grazie
Pino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Densità energetica nei supercondensatori

http://www.allianz-pro-schiene.de/cms/upload/media/themen/umweltbericht/workshops/20060919/07-Vortrag_Kehl-060919.pdf
http://www.railwaygazette.com/news_view/article/2006/07/4432/ultracaps_win_out_in_energy_storage-1.html
"...UltraCap is one such product. A paper presented last month by Dr Michael
Steiner and Dr Johannes Scholten of Bombardier at the World Congress on
Railway Research in Montréal showed that their energy storage density had
more than tripled since 1998 to reach 6 kWh/kg today. Equally important is
the maximum power that can be drawn for traction; over the same period this
has increased sevenfold to 6 kW/kg. "
Potrei concordare sui 6 kW per kg, ma credete sia possibile raggiungere nei
supercap una densità di energia fino a 6 kWh per kg?

 supercap una densità di energia fino a 6 kWh per kg?
Nel documento che hai linkato si parla di 6 Wh/kg non di 6 kWh/kg.

 ha scritto nel messaggio 
news:0bd82ac7-868b-41af...@h5g2000yqh.googlegroups.com...


Quindi c'è un errore nel secondo link, da cui ho incollato : "their energy 
storage density had more than tripled since 1998 to reach 6 *kWh*/kg today" 
mi sembrava strano.... 

 mi sembrava strano....
Sembrerebbe di si.
Nel primo link ci sono anche le specifichedi un elemento: tensione ai
capi del condensatore 2.7 V, capacita' 2700 F. L'energia immagazzinata
dunque vale:
E = (1/2)CV^2 = 0.5*2700*2.7^2 = 9841.5 J = 2.7338 Wh
Se fossero veramente 6 kWh/kg = 6000 Wh/kg significherebbe che il peso
di uno di quei condensatori dovrebbe essere: 2.7338/6000 kg = 0.456
grammi! Non e' proprio pensabile. Invece, se si presume che siano 6 Wh/
kg, il peso diviene 2.7338/6 = 456 grammi, che e' gia' piu realistico;
non male, comunque: 2700 Farad in meno di mezzo chilo!

Sembrerebbe di si.
ti ringrazio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ghiaccio secco

Molti hanno chiesto dove trovare il ghiaccio secco. Sulle Pagine Gialle
(internet) ho trovato il seguente rivenditore
DRYCE ITALIA
00162 Roma (RM) - V. TIBURTINA 271
tel: 0644704532
non do garanzie. Se qualcuno contatta il rivenditore mi faccia sapere.
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

 ha scritto nel messaggio
news:9dhjsd$4aa$1...@nreadB.inwind.it...

Il ghiaccio secco lo vende la S.O.L. in pani da 10 Kg

Il ghiaccio secco lo vende la S.O.L. in pani da 10 Kg
a proposito, qual'e' la sua vita media?
Immagino che anche in queste quantita esso possa sublimare in breve
tempo:(
Ultima domanda quanto costerebbe circa?
Hehe avrei un paio di begli esperimenti da fare , primo tra tutti il
gelato!

 gelato!
Occhio che ti ustioni.
-- 
Nick Belane
Togli NOSPAM per rispondermi

Occhio che ti ustioni.
sono -81°C
questo lo sapevo, anche i problemi dati dall'alta pressione alla quale
liquefa la CO2 mi sono noti.
Hai altre info riguardo al costo?

 
Non lo so, è un po' un casino, in genere viene prodotto in continuo, ti 
servirebbe una macchina che lo produce ed un bg di CO2, la cosa penso 
sia un po' costosa, vedi magari se riesci ad affittare il tutto ad un 
prezzo decente presso un ditta specializzata (pagine gialle). Comunque 
svampa di brutto, anche se lo compri a pezzi poi dove lo metti?


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ...tioanisolo...

...ciao ,
 chi mi può dire qualcosa sul tioanisolo : 
                           come reagente , come prodotto , a cosa
serve , da dove si ricava , insomma tutto quel che conoscete tranne la
struttura e la formula che conosco.
   grazie
     silvio

...Google?!
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (IT!) Uovo di Pasqua!

Il 3 aprile uscirà il libro di Oliver Sacks "Zio Tungsteno" (Ed. Adelphi).
Ho letto la recensione sul giornale e dovrebbe trattarsi di una sorta di
autobiografia basata sulla sua passione giovanile per la chimica e racconti
del suo laboratorio del Piccolo Chimico messo su con l'aiuto dello zio (che
aveva una fabbrica di lampadine e lavorava col metallo che da il nome al
libro). Sul giornale era pubblicato uno stralcio del libro e mi è piaciuto
parecchio (richiama "Il sistema periodico" ma non troppo!). Inutile dire che
lo comprerò appena uscirà(dicendo un "Crepi l'avarizia!" a qui dannati
dell'Adelphi che hanno prezzi da usurai). Se siete interessati vi farò avere
una mia opinione appena possibile.Ciao a tutti e buona Pasqua
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

una mia opinione appena possibile.Ciao a tutti e buona Pasqua
Io non ho molto tempo per leggere, pero' se ci dici cosa ne pensi dopo
averlo letto posso metterlo tra le possibili letture per quando ho un
filo di tempo in piu'. :-)
Ricambio gli auguri a tutti ! :-)
-- 
Ciao!!!
Michele
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: qualcuno mi spiega questa vignetta divertente chimica? :)

https://www.facebook.com/notelibrary/posts/266835339256082
 
 
non l'ho capita.
grazzie :)

 grazzie :)
 
 
https://www.mnemochimica.it/3-esercizi-nomenclatura-alcani-alcheni-alchini/
 


capita, grazie. è il numero di legami :)
buona domenica :)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solventi per uso domestico

Fra poco (spero molto poco) finisco con la tesi e vorrei portarmi a
casa fin quando posso un po' di solventi e/o sostanze che potrebbero
tornarmi utili.
Io avevo pensato all'isopropanolo per le cartucce delle stampanti,
l'acetone che torna sempre utile cosi' come il clocruro di metilene.
L'esano che anche in lab l'abbiamo usato bene per pulire dall'olio e
non dovrebbe creare troppi problemi con i materiali plastici.
L'acetato?
Il metanolo?
L'etanolo?
Ci sono scopi per cui potrebbero tornarmi utili? Altri?
(ovvio che non posso portarmene via quantita' industriali ;-)

L'acetone non ti conviene proprio: lo trovi anche da bricofer! (a meno che
non sia una purezza stratosferica...ma a che ti serve poi?)
Il metanolo (se hai un uso che non sia il carburante per i modellini: per
quello va bene anche quello denaturato che si vende!) forse sarebbe il caso
di prenderlo visto che per comprarlo ci vuole il permesso.
L'etanolo è di libera vendita e se t'accontenti del 95% (sennò si può andare
anche oltre con una distillazione con un po' di robetta) lo trovi al
supermercato.
Non vale certo la pena pigliare cose che puoi trovare con
facilità...regolati in base ai tuoi bisogni e alla difficoltà di acquisto!
ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

ciao
Vero... il fatto e' che non so di che cosa avro' bisogno ne quali sono
quelle di uso piu' comune... o meglio piu' utili ma che spesso non si
hanno a portata di mano.
(ad esempio un mio amico si e' trovato nella siatuazione di togliere
della colla da una superficie e se l'e' cavata con del solvente che
aveva portato a casa... non ricordo se acetato o cos'altro).
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ultime sulla flash

Ciao a tutti.
Per chi fosse interessato al discorso "flash chromatography" di qualche
giorno fa, comunico che ho trovato l'articolo di riferimento. Eccolo:
Journal of Organic Chemistry 43 (14) 2923 (1978)
I più pigri o sprovvisti di biblioteca mi scrivano pure, che glielo mando in
formato pdf.
Ciao
TEX

 formato pdf.
...sprovvisto.... me lo puoi mandare? 
dominio...@yahoo.it
Grazie.
Andrea
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avevi!!

 Journal of Organic Chemistry 43 (14) 2923 (1978)
[OMISSIS]
Uh, veramente interessante l'articolo! Grazie!!!
Ah, se volete (e se siete registrati) potete scaricarlo dal sito
dell'American Chemical Society:
http://pubs.acs.org/
-- 
------------------------
Quand'ero piccolo giocavo con i Lego,
ora che sono cresciuto gioco con le molecole
-------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
http://pubs.acs.org/
Scusa, non e` che mi interessi quell'articolo in particolare quanto la 
possibilita` di consultare le riviste dell'ACS: comunque, cercando per 
"J. Org. Chem.", con la parola "chromatography" nel titolo e impostando 
la ricerca tra gennaio e dicembre 1978, non trovo niente; dove sbaglio? 
Grazie e ciao.
-- 
Stars shine like eyes

 Grazie e ciao.
Sei registrato?


 Sei registrato?
Non e` quello il problema ... cercavo di ritrovare l'articolo citato da 
BustoBrewers, e facendo la ricerca per "flash chromatography" ho trovato 
questi due articoli:
- Enantiomeric enrichment of sulfoxides by preparative flash 
chromatography on an achiral phase 
Patrick Diter, Stefan Taudien, Odile Samuel, Henri B. Kagan; 
J. Org. Chem.; 1994; 59(2); 370-373.
- Preparative reversed-phase flash chromatography, a convenient method 
for the workup of reaction mixtures 
Thomas C. Kuehler, Goeran R. Lindsten; 
J. Org. Chem.; 1983; 48(20); 3589-3591.
ma non quello Che diceva lui. Tutto qui.


 >> dicembre 1978, non trovo niente; dove sbaglio? Grazie e ciao.
Avendo già il riferimento, non devi cliccare su "search the journals".
Semplicemente vai sulla lista delle riviste, clicchi sul JOC e
successivamente su "past issues" e selezioni l'articolo.
Ciao
Tex

 successivamente su "past issues" e selezioni l'articolo.
Beh, puoi anche andare su Search The Journals, e selezionare nel riquadro
in alto il giornale, il numero di rivista e di prima pagina e arrivi
subito all'articolo... io faccio sempre così
-- 
------------------------
Quand'ero piccolo giocavo con i Lego,
ora che sono cresciuto gioco con le molecole
-------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 


> ahem ... sprovvistissimo, si si.
Scusa ma... qual č il tuo indirizzo e-mail?
Tex

 !
L'avevo appunto fatto ma mi č tornata indietro, per cui pensavo che tu
avessi inserito un idirizzo "fuffa". Ora riprovo, probabilmente avevo
sbagliato q.cosa.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: alternative chimiche al contatore...

geyger-mueller?
https://it.wikipedia.org/wiki/Dosimetro#Dosimetro_a_film
 
https://it.wikipedia.org/wiki/Dosimetro#Dosimetro_a_termoluminescenza
 
volendo verificare un oggetto o pietra eccetera, dove si comprano e dopo 
dove si portano per lo "sviluppo"? thanks.

zanni 15:34, martedì 13 febbraio 2018:

Una pellicola fotografica?
 
 
-- 
E-S °¿°
Ho plonkato tutti quelli che postano da Google Groups!
Qui è Usenet, non è il Web!

 
sì, ma quale? eppoi non la puoi portare a un normale fotografo da 
sviluppare, va mandata a un laboratorio apposito...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domandine di chimica da neofita

Salve
Avevo giŕ postato questo messaggio su it.scienza, ignorando che
esisteva questo specifico...lě non mi hanno risposto, ma mi hanno
indirizzato qui...eccomi allora
Scusate ma avrei bisogno di sapere alcune cose da chi, in questo NG,
si intende di chimica piů di me (non ci vuole molto). Ecco alcune
domandine che per un chimico devono essere alquanto elementari:
1) come reagisce un metallo con un acido? Per es. Fe + H2SO4 o HCl?
2) Come si calcola la costante di solubilitŕ (?) del calcare CaCO3?
3) cosa succede nelle seguenti reazioni: Ca + HCl,   Ca + HNO3?
4) ZnSO4 + barretta di Cu;   CuSO4 + barretta di Zn
5) HCl + K2CrO4 --> ?
6) ossidazione del ferro. Ruggine. Com'č la reazione?
7) Cu(NO3) + HNO3 --> ?
8) alcune reazioni per formare AgCl??
Rispondete almeno ad alcune di queste domande, per cortesia. Ve ne
sarei enormemente grato.
Ciao e grazie in anticipo
Francesco Domo 

 6) ossidazione del ferro. Ruggine. Com'è la reazione?


 8) alcune reazioni per formare AgCl??
Basta mescolare un qualsiasi cloruro solubile o acido cloridrico al nitrato
d'argento od altro sale d'argento solubile (sono pochi).


 Ca+2HCl=CaCl2+H2
Allora, tu dici che questa reazione è esplosiva, o quanto meno, molto
energetica. Ma io vedo che uno dei prodotti è idrogeno gassoso, che anch'
esso reagisce in modo esplosivo. Come è possibile? Vuol dire che la miscela
iniziale di calcio e acido cloridrico ha un' energia incredibile?
Perdonatemi se ho detto troppe castronerie.
--
=/\=   Capitano Jean-Luc Picard   =/\=
Il mio server limita le signature a sole 4 righe. Con il
mio ingegno ho escogitato un modo infallibile per superare
questo assurdo limite informatico. In pratica io faccio così:

Il problema è che il calcio, da metallo alcalino terroso, reagisce già con
l'acqua (più del magnesio: lo si conserva sotto petrolio)liberando idrogeno.
Credo che con un acido forte e concentrato il calore di reazione sia
sufficiente a innescare la combustione dell'idrogeno prodotto. Si tratta di
una mia supposizione (la cosa è certa per i metalli alcalini).
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
albe...@allnet.it
a.r...@inwind.it
________________________________
"capitano Picard" <toki79@_MAZZANTINI_IN_NAZIONALE_tin.it> ha scritto nel
messaggio news:YNFN5.4978$BF.1...@news.infostrada.it...


 Gianluigi
QUEL Gianluigi Piva?
:-DDDDDDD
Non può essere... Sei tu, quel desso?
:-DDDDDDDDDDDDD
Ciao
Walter
_______________________________________________________________
Walter Peris
GAEM Home Page: 
http://www.gaem.it
walte...@tre.it
 (sostituisci tre con iol)
Personal Home Page: 
http://ftpweb.iol.it/walter.pdn
Guarda qualche foto su 
http://digilander.iol.it/WalterP/
FAQ di it.hobby.acquari: 
http://www.maughe.it/faq/FAQ.htm
HP di NG it.hobby.acquari: 
http://iha2000.tripod.com
ICQ#: 29698846
_______________________________________________________________
L'unico pezzo che la fabbrica si è dimenticata di spedire,
è quello su cui si regge il 75% di quelli spediti.
_______________________________________________________________
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NaOH su stoviglie

Per pulire una bistecchiera di ghisa parecchio incrostata l'ho riempita 
d'acqua, ho aggiunto NaOH e l'ho messa a bollire sul fuoco per circa 5 
minuti. E' venuta benissimo. Ci saranno problemi a cucinarci sopra? Io 
sono andato tranquillo perché dopo il trattamento l'ho risciacquata e 
lavata con sapone per piatti e la soda caustica si neutralizza da sola 
con l'anidride carbonica dell'aria diventando NaCO3. Questo sale può 
dare problemi?
Ho provato lo stesso metodo su una padella antiaderente con del grasso 
bruciato da vecchia data, che è venuto via assieme al teflon 
sottostante... la padella in particolare la butterò, ma è un metodo 
applicabile alle antiaderenti o il teflon o gli altri polimeri 
antiaderenti ne risentono?
Ovvio che eviterò su padelle in alluminio.

 Ovvio che eviterò su padelle in alluminio.
eh he he, mfatti, bravo !
Ciao
Soviet_Mario

> con l'anidride carbonica dell'aria diventando NaCO3. 
Piccola auto-correzione
Na2CO3

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: razzo a soda e aceto

ho visto in un negozio un razzo che vola fino a 15m usando come propellente 
soda caustica e aceto
ma perche dovrebbe volare cosa producono i due reagenti assieme? 

 soda caustica e aceto
Sicuro che non era "soda Solvay" (carbonato di sodio)?
Tex

sinceramente dall'esterno non si capisce li fanno vedere un razzo che vola 
nel cielo blu e c'è scritto fino a 15m di atitudine.
forse è coem hai detto tu funziona a stantuffo con bicarbonato e aceto (è 
una spece di giochino ) se ci metto acido muriatico credo vada meglio tu che 
ne dici soviet? 

e se fosse la soda dell alka selzt (mi sa che non si scrive cosi) 

> e se fosse la soda dell alka selzt (mi sa che non si scrive cosi)
bicarbonato, per l'appunto.
Tex

 Tex
questo forse puo' esserti utile
http://www.razzimodellismo.org/
E' in italiano :D
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: momento dipolare

Una cosa al volo, me lo potreste spiegare velocemente??
Graize :-)))


wrote:



Se in una molecola, uno degli atomi attrae gli elettroni più di 
un altro, nella molecola si verifica una parziale separazione 
di cariche, pur rimanendo la molecola elettricamnte neutra 
nella sua totalità. Così da una parte della molecola si 
accumula una carica - , mentre  dalla parte opposta una 
carica + .
Il prodotto della carica q per la distanza r prende il nome di 
momento dipolare (simbolo mu )
mu= qxr 
Il momento  dip. è un vettore il cui modulo è qxr ed il cui 
verso va dalla carica negativa verso la positiva. 
Es.: nel caso dell'acqua O attira gli elettroni di legame più di 
quanto non faccia H. Quindi si hanno due vettori m.d. diretti 
verso, gli atomi di H. La molecola nel suo insieme ha un 
m.d. totale pari al vettore somma. Poichè la molecola è 
angolare(105°) si usa la regola del parallelogramma.
Il mom. dip. nel S.I. si misura in coulombxmetro, cmq 
resiste ancora la vecchia unità di misura in unità debye.
1 debye=3,38*10^-30 Cm.
  Il mom.dip. è molto importante per valutare il 
comportamento  di una molecola, vuoi per la solubilità o per 
la reattività , ma anche per molte altre considerazioni.
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 ha scritto nel messaggio
news:nnad5vclcqa9gh3e9...@4ax.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: HPLC: system peak

In HPLC capita di osservare dei picchi addizionali che in inglese
vengono chiamati "system peak". In italiano che termine viene usato per
riferirisi a questi picchi? Cercando con Google "picchi di sistema" e
"picco di sistema" si trovano pochissime occorrenze (2 o 3 pertinenti).
Segnalo due pagine web per dare un'idea a ciò cui mi riferisco:
http://www.microsolvtech.com/faq_brown.asp#20
http://www.forumsci.co.il/HPLC/syspks.html
Grazie e a presto.
Francesco

Francesco ha scritto:

Io direi semplicemente con il termine generale di "picchi fantasma",
che però comprende anche altri tipi di picco che si formano non
necessariamente a causa dei motivi riportati nei link (additivi della
fase mobile).
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammoniaca in lavatrice

Mi chiedevo: aggiungere dell'ammoniaca al detersivo in lavatrice
potrebbe evitare che un capo perda colore e ne rovini un altro?
Se non ricordo male l'ammoniaca dovrebbe fissare i colori.
-- 
- Oh!!! Ghe xe nesuni?
- Si! Sa vuto?
- Gavio na cariola da prestarme?
- La voto piena o la voto voda?

 Se non ricordo male l'ammoniaca dovrebbe fissare i colori.
Non sono un esperto in tessuti o coloranti per detti ma, non credo che 
l'ammoniaca possa agire come fissativo semmai, puņ ridurre l'alcalinitą del 
lavaggio con il risultato di ridurre l'agressivitą dei carbonati presenti 
nei detersivi da bucato. Chiaramente la riduzione di alcalinitą si riflette 
anche sui risultati del lavaggio che potrebbero risultare insoddisfacenti.
Credo non esista un modo per pulire un capo a fondo e che nel medesimo tempo 
rispetti i colori se non usando tensioattivi molto efficaci che operino in 
ambiente moderatamente alcalino.
Con l'ammoniaca, non escludo possano verificarsi nei confronti di 
particolari coloranti, variazioni di colore.
Ciao
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 

 nei detersivi da bucato. 
 
Se con alcalinità intendi la basicità, l'ammoniaca o meglio l'idrossido
di ammonio è basico anch'esso.

 di ammonio è basico anch'esso.
Si esatto! ma l'ammoniaca sviluppa una basicità più blanda e diciamo (melo 
si conceda) diluisce la basicità del carbonato (effetto tampone).
Probabilmente hai sentito parlare di ammoniaca nel ciclo di lavaggi, ma 
solitamente viene usata sui capi di lana al fine di contrastare 
l'infeltrimento causato dalla destabilizzazione dei gruppi ammidici/amminici 
presenti nella lana sensibili alle alte temperature.
RiCiao
 
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

farebbe. Mai sentito che vengano usati nei tessuti cmq.
 
Murexide? tra i miei alambicchi ne ho alcuni grammi, non ho mai saputo cosa 
farcene, quando l'acquistai il nome mi sembrava tutto un programma...
Ciao Mario
-- 
http://www.voip-info.org/wiki/view/Asterisk+tips+wake-Up+and+Reminder
 
 
 

 Ciao Mario
ciao
CCCP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Segnalazione siti di chimica

Come tutti sapete è operativo il sito del ng it.scienza.chimica ed esso si
va arricchendo giorno per giorno per cui consiglio di visitarlo spesso.
Questo messaggio è per segnalare la possibile partecipazione, di quanti
frequentano questo ng, per la segnalazione di siti di chimica italiani e
stranieri. E' prevista nel sito la compilazione di un form che viene spedito
a me nel quale si richiede la url e una breve descrizione del sito. La
segnalazione, dopo un controllo, verrà fatta nel sito stesso corredandola
del nome, della pagina web o della mail del segnalante (a scelta si può
anche indicare di restare anonimi). Spero che con questa possibilità si
riesca a collezionare nel sito stesso una grande varietà di risorse di rete
utili a tutti.
Potete con un altro form segnalare il nostro sito ad un vostro amico o
ancora firmare il Guestbook oltre che navigare per i siti già inseriti o
leggere le brevi FAQ annesse o quelle più corpose di sci.chem scaricabili in
formato PDF.
Grazie per la vostra eventuale collaborazione.
L'url per accedere al nostro sito è: 
http://utenti.tripod.it/itscichem
Buona navigata a tutti.

Finalmente qualcuno si sta movendo, ho saputo che viene anche utilizzato
nelle piscine, nei bidet e molto probabilmente è causa di demenza in quanto
grandi quantitativi (a temperature elevate!!!) del dhmo vengono rilevati
all'interno dell'encefalo di mentecatti. Comunque anche questa campagna farà
acqua da tutte le parti....


Chiedo scusa, ho risposto al post sbagliato.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [FeH6]^(4-) - quasi mostruoso!

Ciao a tutti, sempre come colpo di coda,
(o side effect) dei thread su H- etc. e Idruri etc.,
potete vedere qui sotto:
http://tinyurl.com/22h5p4
Il complesso, in soluzione di THF con
R-Mg^+(THF)_n come controioni, e' a
basso spin e quindi in questo caso
[Fe(II), config.d^6] diamagnetico (!).
Notevole anche che il picco di
assorbimento con epslilon_max e'
quello di tipo LMCT (Ligand to Metal
Charge Transfer) che depone un pochino
per una certa softness di H^-, anche se
la connessione non e' ne' facile, ne'
immediata.
Aggiungo che e' stato isolato, tra l'altro,
come Mg2FeH6.
Ciao
Patrizio


Mi chiedo come mai, apparentemente,
non c'e', almeno su google, un [Co(III)H6]^(3-),
isoelettronico che dovrebbe essere piu' stabile
e quindi piu' facilmente isolabile.
Ciao
Patrizio

 Patrizio

 > Patrizio

 Soviet
Ciao
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quella famosa fusione fredda

Come sicuramente saprete un po di tempo fa era scoppiato il caso della
fusione fredda.Molti dissero che non funzionava, altri che era una
rivoluzione. Poi non se ne seppe piů niente.
Chi mi sa dire
1 )In cosa consistenva l'esperimento ?
2)Che cosa avrebbe dovuto provocare ?
in modo da poterlo ripeterlo , o solamente in modo da potere avere elementi
per poterci riflettere sopra.

"luca presotto"

Io andrei su it.scienza.fisica visto che č un argomento fisico. Prima di
postare su quel ng leggiti le sue faq e cerca nei messaggi perchč ho la vaga
impressione che sia un argomento trito e ritrito.
Sebastiano

 postare su quel ng leggiti le sue faq e cerca nei messaggi perchè ho la

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help : Voltammetria con BDD

Ciao a tutti. Qualcuno puo' darmi dei riferimenti a documentazione
on-line ( o qualunque altra informazione ) sull'uso di elettrodi 
Boron Doped Diamond in voltammetria,
particolarmente per determinazione di metalli pesanti ?
Grazie
DM
__________________________________________

Qui alcuni contatti e referenze utili. Puoi provare a scrivere agli
autori per chiedere le loro publicazioni.
Andrea Zille
http://www.nrcce.wvu.edu/cast/development.html
http://pubs.acs.org/hotartcl/ac/97/oct/boron.html
http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6TF4-4D1V90P-1&_coverDate=09%2F20%2F2004&_alid=349027856&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_qd=1&_cdi=5216&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=5adbe83e11557bc63cf1e3e5a4596504



Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi acqua ...che dite ?

Qualcuno che ci capisca di qualita' dell'acqua potabile ?
Vi posto la scannerizzazione dell' Analisi fatta dal laboratorio
"interno" del mio acquedotto comunale , come sono i
valori nella norma o?
Molto dura acqua ? mi pare l'Arsenico sotto ai 10 mg consigliati
dal wwf vero (50 mg x legge !)? e Nitriti e Nitrati valori accettabili o ?
residui dei Pesticidi ?
E cloro valore basso o ? insomma si puo' bere quest'acqua
del rubinetto secondo voi ?
http://i55.tinypic.com/jl44t0.jpg
http://tinypic.com/r/jl44t0/7
grazie

 residui dei Pesticidi ?
Scusa, ho dato una scorsa veloce ma non vedo il dato sull'arsenico.
David. 

 insomma si puo' bere quest'acqua del rubinetto secondo voi ?
Quell'analisi fa schifo. Non hanno misurato né il residuo secco
né il pH. E' una truffa totale, buona giusto per i polli come te.
Ciò non toglie che *forse* quell'acqua di rubinetto si può bere.
E altrettanto *forse* tutte le analisi degli acquedotti italiani
sono di quel tipo, per cui son buone per giornalisti e cicappini
che non si sono mai accorti che alcuni studi di antipertensivi
vs. placebo li hanno fatti con pillole di liquirizia come placebo.
Bye,
  *GB* 

quindi si beve sta acqua si o no ? i valori ?

del rubinetto secondo voi ?
No.

 come confronto.
Sì, sì, è tendenzioso, ok... ma anche il lattosio non è che sia inerte.
Bye,
  *GB* 

 i valori ?
Non ci sono. Ti tocca fidarti.
Bye,
  *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Protezione catodica

Dovendo ristrutturare dei muri un po' fatiscenti ho pensato di
applicarci due reti di ferro zincato elettrosaldate (tipo wafer)
annegate poi in cemento pozzolanico (non troppo basico).
Mi risulta (ma da conoscenza solo teorica però) che la zincatura
si passiva abbastanza bene come carbonato basico (mentre il
ferro nudo si passiva meglio in portland fortemente basico, pH
12-12,5).
N.B. non so di preciso quanto effettivamente il cem. pozzolanico
resti basico a fine indurimento, dopo un annetto ....
Comunque, per maggiore durevolezza, avevo pensato di adottare
anche una sorta di protezione galvanica : avvolgendo attorno a
varie maglie della rete di ferro zincato alcuni pezzi di filo di
alluminio (o altra lega "tenera" di AL : non so di preciso di
cosa consistano i fili che possiedo).
Qualcuno ha idea se l'alluminio passivato (non anodizzato ad
arte ma comunque ossidatosi da sé) è sufficientemente conduttivo
per dare un soddisfacente contatto elettrico col ferro (pure
esso non certo lucido) e/o se è efficace quale anodo sacrificale
?
Grazie di ogni risposta.
Soviet-Mario

Presso il Laboratorio di Elettrochimica, Corrosione e Protezione dei
Materiali Metallici è stata fatta una tesi che fa al caso tuo
*Studio del cemento armato come cella elettrochimica: effetti della
composizione e morfologia del cls sulla corrosione e protezione delle
armature (a.a. 89/90) *
http://digilander.iol.it/labelettrochimica/tesi.html#before%201998
Purtroppo non c' è il testo.
IMHO l' alluminio non serve a nulla; piuttosto sfridi di magnesio, ma la
vedo male fino a quando il cemento è fresco.
Ciao
Mauro

 passivato ? E non si "depassiva" in presenza di calce ?
Si, si depassiva. Ma poi la massa si asciuga, e quindi si riossida. In ogni
caso a te interessa il contatto Alluminio - Rete zincata. E' questo che si
ossida, in quanto per essere efficace non ci deve essere calce in mezzo (
bassa resistenza elettrica di contatto).
 > E pezzi di ZINCO ? andrebbero meglio ?
Secondo me no, perchè agisce prima lo zinco riportato sul ferro ( minore
resistenza interna del 'contatto'). In ogni caso se il tuo c.a. non è
immerso in acqua di mare mi sembrano cautele inutili.
Sei sicuro della validità dell' idea di usare rete zincata? Io non ne ho mai
sentito parlare  per questo utilizzo ( ovviamente che io non ne abbia
sentito parlare non vuol dire nulla) ; il dubbio che mi viene è sulla
qualità dell' ancoraggio del calcestruzzo sullo zinco.
Pensandola alla grande, maglie in inox ( comunque con bassa aderenza).
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Congelamento soluzione

Buongiorno ho una domanda da porvi:
Ho una soluzione, es., acqua più molecole di medie dimensioni (es.
antibiotici), a una data concentrazione [solitamente conc molto basse].
La soluzione è congelata. Durante la fase di liquefazione, la
soluzione in fase liquida (coesistente con quella solida) avrà la
stessa concentrazione di antibiotico della soluzione completamente
disciolta o è probabile che vi siano piccoli sbilanciamenti di
concentrazione dovuti a un qualsiasi motivo?
Grazie mille
Andrea


Se guardi il diagramma del processo di solidificazione viene subito da seè.
Cmq poniamo 3 condizioni:
1- le due sostanze sono completamente miscibili in fase liquida
2- le due sostanze non sono miscibili in fase solida
3- la concentrazione di soluto non è troppo elevata (o almeno che non supera 
il valore dell'eutettico)
In queste situazioni abbassando la temperatura è il liquido (solvente) a 
solidificare, quindi di conseguenza il volume di solvente liquido diminisce 
a favore di quello solido.
Dato che la concentrazione del soluto è data da:
[X]= nx/Vsol
Dove: nx=moli di soluto        Vsol=volume della soluzione
Considerando che il volume della soluzione corrisponde circa al volume del 
solvente liquido (approssimazione, in realtà può essere maggiore o minore) e 
all'abbassare deella temperatura diminuisce mentre nx rimane costante si ha 
che la concentrazione del soluto aumenta all'abbassare della temperatura, 
fino ad un valore detto di eutettico.
Spero di essermi spiegato bene, se così non fosse chiedi ciò che non hai 
compreso e cercherò di spiegartelo meglio.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tarli?

perché sul legno si formano i tarli?

perchè ti avventi con gusto su un bel piatto di lasagna?
La spiegazione è la medesima!!!
non è che i tarli "si formano": i tarli sono animaletti che sono ghiotti di
legno e dunque se vedi farfalline bianche nei dintorni di un mobile cui
tieni ti conviene mettere da parte ogni forma di ecologismo e farle fuori.
Non è una risposta "chimica", ma la domanda non è chimica, semmai biologica!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 perché sul legno si formano i tarli?
Insetti xilofagi affamati ?

Almeno stavolta ho avuto ragione io!!!
Che sia il caso di passare a biologia?:-)


 perché sul legno si formano i tarli?
Meglio tarli che mai!!!!!!

> Meglio tarli che mai!!!!!!
Noooo te prego!!!
Comunque i "tarli" sono termiti, insetti molto sociali, organizzati in
caste - come le formiche - e specializzati in vari compiti: c'č un re [che
fa una brutta fine: eh sě, il mondo ormai č proprio delle donne!! ;-)))],
una regina, termiti soldato, fornite di mandibole armate, e termiti
operaie.... ci sono specie che mangiano legno ma molte altre che si cibano
di vegetali, foglie e simili... e poi c'č una specie che si mangia le
formiche: troppo fico!! Dovreste vedere i combattimenti!!!
Andrea.

 Dovreste vedere i combattimenti!!!
Io i combattimenti tra insetti li filmo pure.... :))
Ne ho fatti 4 tra cavallette o grilli vs mantidi religiose trovate
d'estate nelle campagne in cui mi recavo... splendidi :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dizionari online italiano-inglese

Ciao, volevo chiedere se qualcuno conosce qualche link con dizionari online
italiano-inglese di termini chimici.
Grazie!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net

 online italiano-inglese di termini chimici.
Prova con 
www.logos.it
 non è specialistico ma potrebbe tornarti utile.
Ciao
Al

 online italiano-inglese di termini chimici.
Torno a proporre 
www.hyperdictionary.com
 (no, non mi pagano... :-) che
non è un traduttore pero. Ciao
-- 
Drakenberg's Discovery:
	If you can't seem to find your glasses,
	it's probably because you don't have them on.

Grazie!
Dizionari specialistici online non ne conosco, ma se hai bisogno di
qualcosa di particolare, io possiedo il McGraw Hill e forse ti posso
aiutare.
ciao


italiano-inglese di termini chimici.
Prova qui, magari ce n'è qualcuno verso l'italiano:
http://www.jump.net/~fdietz/glossary.htm
Potresti poi fare ricerche sui metadizionari:
http://www.onelook.com/
http://www.logosdictionary.com/
http://www.wordreference.com/it/translation.asp?enit
poi c'è il picchi online che sebbene non sia specialistico riporta molti
lemmi, tra cui anche i termini della chimica
http://www.edigeo-online.it/cgi-local/Hoepli/GDI
In generale, per i riferimenti in inglese:
http://www.lillathedog.net/icling/faq_dizionari_inglese.txt
http://www.TheRealm.knows.it
(quest'ultimo sito si aggiorna di rado: conosco il webmaster ed è un vero
lazzarone)
saluti,
Peltio

 Grazie!
potresti provare con babylon 
http://www.babylon.com/
dove puoi scaricarti dizionari scientifici di tuo interesse, qualcuno
di chimica è presente.
ciao
Carlo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazione

Salve,
visitate il sito:
www.grillichimica.it
L'azienda Grilli, che ha sede a Palermo, offre prodotti chimici per
l'ediliazia.
Cordiali Saluti.

, 
ser...@makingweb.it
 
says...

Mi fa piacere.
-- 
Nick Belane
Togli NOSPAM per rispondermi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolo pH reaz. acido forte + base debole

Salve a tutti,
ho un esercizio in cui dovrei calcolare il pH di una soluzione di cloruro di 
ammonio 0,18 M (Kb di NH4OH = 1,8x10^-5M)
Nella soluzione, presumo acquosa, avviene la reazione:
    NH4Cl + H2O <--> HCl + NH4OH
dove HCl e NH4OH dovrebbero essere entrambi alla concentrazione 0,18 M.
Come posso calcolare il pH della soluzione, che presumo sia leggermente 
acido ?
Grazie mille
Mariano Giglio 

 di ammonio 0,18 M (Kb di NH4OH = 1,8x10^-5M)
Studia l'idrolisi (di un sale proveniente da un acido forte e da una base
debole.
Puoi anche cercare con google 

 Puoi anche cercare con google
Certo ma puoi anche andare sul sito del newsgrup dove c'e' un ottimo 
testo di stechiometria in italiano
www.itscienzachimica.altervista.org
alla voce testi
tra il resto questo e' uno dei problemi gia' risolti sul testo :-@
-- 
revenge

 sei molto generico e non capisco quali siano le tue supposizioni e quali i dati del problema comunque tengo buono tutto come dati del problema.
1)non so che scuola tu faccia ma dire che NH4Cl si dissocia in HC e
NH4OH non sarebbe una dissociazione ma una sostituzione e poi qualsiasi
professore ti segherebbe!
2)la concentrazione di ioni H+ finali ce l'hai perchè l'acido è forte
si dissocia completamente perciò [H+]=10elevato(-0.18)
per sapere la concentrazione di OH- usi la formula [oh]=radice quadrata
di(Kb x 0.18)
a questo punto tu sottrai agli H+ trovati gli OH- trovati e quelli sono
gli H finali che danno il ph quindi poi fai pH=-log[H finali]
chiaro?
tudia!

 tudia!
Forse, è meglio non confondere le idee a chi probabilmente le ha già
confuse (altrimenti non avrebbe posto la domanda).
Posto:
Co = 0,18 M
Kb = 1,8*10^(-5)
Ka = Kw/Kb = 10(^-14)/1,8*10^(-5) = 5,555*10(-10)
Dalla (1) si ha:
Ka = [H3O+]*[NH3]/(Co - [H3O+]) = circa = [H+]^2/Co
  si considera [H+] molto minore di 0,18 e quindi trascurabile
da cui:
[H+] = RADQ(Ka*Co) = RADQ(5,555*10^(-10)*0,18) = radq(10^(-10)) = 1*10^(-5)
pH = -LOG[H+] = -(-5) = 5
L'approssimazione ([H+] circa 0 rispetto a Co) è ragionevole, in quanto
0,00001 è trascurabile rispetto a 0,18.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Filtri acqua:bufalate?

Ho notato che da un po di mesi a questa parte vanno molto di moda dei
sistemi di filtraggio per l'acqua da applicare a monte dei rubinetti di
casa.Chi li vende sostiene che tali filtri eliminano lo sgradevole sapore
dell'acqua clorata..rimuovendo il cloro.
Ora mi chiedo: è possibile che esista un filto meccanico in grado di
separare il cloro (o i sali di cloro) dall'acqua?
E nel caso ciò accadesse non si verificherebbe la spiacevole situazione di
bere acqua priva di disinfettante..dunque non batteriologicamente pura?
Anche perchè, sempre che funzionino, i filtri dovrebbero eliminare una
quantità sempre costante di cloro..mentre a me risulta che la quantità di
cloro che l'acquedotto immette nell'acqua è variabile in funzione della
carica batterica dell'acqua.
In ultimo, ipotizzando che sia io troppo diffidente, se questo sistema
funzionase, non sarebbe più logico adottarlo direttamente all'acquedotto?
Grazie a chi vorrà partecipare a questa discussione 

Mattia wrote:

il cloro nell'acqua non è stabile.
basta mettere l'acqua in una caraffa e dopo qualche minuto, il cloro non c'è
più

 funzionase, non sarebbe più logico adottarlo direttamente all'acquedotto?
l'acqua esce dall'acquedotto sempre un tantinello
disinfettata per evitare la contaminazione
nel tragitto dall'acquedotto all'utenza finale.
adottare a monte il sistema nn avrebbe grande
senso. 

 ha scritto nel messaggio 
news:44b2823b$0$5093$4faf...@reader2.news.tin.it...

Diciamo che i filtri per l'eliminazione del cloro esistono da moltissimo 
tempo, vengono riproposti a seconda delle chimere commerciali come novità 
quasi ad ogni inizio estate perché con il caldo credo vengano aumentati i 
dosaggi di cloro (prevenzione) nelle acque ad uso potabile e di conseguenza 
la sgradevole presenza viene accentuata.
Il filtraggio classico si basa sull'effetto assorbente del carbone vegetale 
attivato (processo che rende il carbone molto poroso).Il processo è fisico e 
ne consegue che il carbone (cartuccia) debba venir sostituita dopo un certo 
numero di litri d'acqua trattata e comunque dopo un certo tempo perchè il 
carbone stesso può diventare ambiente di coltura per muffe e batteri.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quanto sodio nel cloruro di sodio anidro?

Da una parte ho sotto gli occhi gli studi medici epidemiologici 
sull'esagerato consumo di cloruro di sodio ("salt", quindi NaCl), 
dall'altra ho le tabelle nutrizionali tutte in Na, non in Nacl.
P.es, una tabella nutrizionale mi dï¿œ per 100g di "sale da cucina" 
(tenete conto della sua igroscopicitï¿œ, e anche delle percentuali dei 
sali minori diverse a seconda dei mari e dei luoghi e dell'estrazione, 
quindi deve essere un valore medio tra tanti) 39300 mg di sodio Na. Sto 
scrivendo un articolo sull'eccesso di sodio ma voglio che il lettore 
medio non confonda tra sale da cucina, sodio e cloruro di sodio. Il 
rapporto molare tra Na e Cl qual'ï¿œ in teoria?
Questo potrebbe essere un punto di partenza chiaro. Considerato che la 
epidemiologia sconsiglia un consumo quotidiano di Na cloruro ("salt") 
oltre i 5-6 grammi, a quanto Na teorico corrispondono, piï¿œ o meno?
Grazie

 oltre i 5-6 grammi, a quanto Na teorico corrispondono, pi� o meno?
In 5 g di NaCl ci sono 0.393 * 5 g = 1.97 g di Na.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: elettrolisi

ciao a tutti
cosa posso aggiungere insieme all'acqua perchè durante l'elettrolisi si
consumino gli elettrodi di rame(si consumino, e non è un errore di
battitura) che sia di facile reperibilità e non tossico
ciao

ciao
volevo chiederti anche se nell'elettrolisi dell'acqua normale, l'eventuale
aggiunta di acido citrico o acetico per aumentare la conduttività, può
reagire con gli elettrodi o meno
ciao

mi sembra che pure si consumino nell'acqua normale, aggiungendo un pò di
acido di limone.
sapreste dirmi la reazione???
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: gelazione..?

Scuatemi
ho un probela
sapreste spiegarmi cosa è la gelazione
o dove posso andare per trovare info su internet?
grazie mille
ciao
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 sapreste spiegarmi cosa è la gelazione
E' il processo di transizione di un colloide dalla fase sol a quella gel.
A volte forse si usa anche per indicare la reticolazione dei polimeri 
termoindurenti.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [SEMI OT] Si cercano collaboratori per divulgazione scientifica

Salve,
Molti di voi forse conosceranno Chiedi All'Esperto, sezione di divulgazione 
scientifica del sito 
www.vialattea.net
 .
In questo periodo stiamo cercando collaboratori per la sezione chimica, 
rimasta un po' a corto di esperti, in modo da poter rispondere alle sempre 
maggiori domande dei nostri utenti.
Chi è intenzionato a collaborare con noi per la sezione chimica, può 
inviarmi un messaggio di posta elettronica al seguente indirizzo:
giov...@inwind.it
Ovviamente la partecipazione è a titolo gratutio e l'unica ricompensa è la 
gratitudine degli utenti ai quali noi rispondiamo.
grazie a tutti
Giovanni Buti
-- 
Togli 1971 dal mio indirizzo e-mail per rispondermi 

 ha scritto nel messaggio
news:Cjq8e.789812$b5.35...@news3.tin.it...


 ha scritto nel messaggio 
news:O8x8e.5766$Bn....@tornado.fastwebnet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione di Arbuzof

Ciao, non ricordavo il nome esatto
cmq ho trovato questo:
http://en.wikipedia.org/wiki/Arbuzov_reaction
Ciao Patrizio

Patrizio ha scritto:

ho letto per sfizio la pagina, e sul fondo citava una 
reazione che non conoscevo, collaterale, che chiama di PERKOW
Ebbene, in questa c'è una migrazione del fosforo dal 
carbonio alfa di un chetone al suo ossigeno.
In effetti è un movimento analogo a una tautomeria.
Sul carbonio standard continuo a pensare che non si 
verifichi (perlomeno su quello saturo, sp3 ... quello 
insaturo, specie se coniugato opportunamente, magari migra 
sigmatropicamente), ma la capacità del fosforo di espandere 
l'ottetto ancora una volta gli permette di bypassare lo step 
del distacco nudo e crudo.
Esso può infatti legarsi temporaneamente SIA al carbonio 
alfa SIA all'ossigeno carbonilico (accade anche nelle pseudo 
wittig tra fosfine ed epossidi, dove si formano 
ossa-fosfetani ciclici a 4 termini, che possono poi 
eliminare il gruppo fosforile).
Ovviamente energeticamente il fosforo predilige di gran 
lunga il secondo legame, per cui la forma 
tetra-alcossi-fosfonio prevale, ed è quella che rende 
ragione dei prodotti successivi (dove si forma al solito il 
fosforile, che è una calamita per le reazioni che 
coinvolgono P e O)
In sostanza rettifico parzialmente, ammorbidendolo un po', 
lo scetticismo circa la tautomeria di gruppi diversi 
dall'idrogeno, che avevo espresso in una forma più generale 
forse del reale.
ciao
Soviet