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Titolo: Struttura di Lewis per KClO4

Salve,
desideravo sapere se č corretta la seguente struttura di Lewis per il KClO4:
         . .
       : O :
  . .     |    . .
: O- Cl - O - K
  ' '     |     ' '
       : O :
         ' '
quelle che sembrano virgolette (lo sono :-) ) indicano un doppietto 
elettronico.
Se č corretta cosě la struttura, allora esistono 4 ibridi di risonanza dato 
che K potrebbe essere legato ad uno qualunque degli atomi di ossigeno??
Grazie, Sarah 

          | |     : O :
Cmq, la domanda rimane sempre la stessa: esistono 4 ibridi di risonanza per 
questa molecola, ammesso (e non concesso) che la struttura, adesso, sia 
giusta?
Grazie,
Sarah 

l'ossigeno tra il cloro e il potassio ha solo un legame non un legame
doppio



 Sarah
La cosa certa è che il cloro dovrebbe avere in questo caso valenza 7 per cui 
ha 3 doppi legami con i 3 ossigeni e un singolo legame con l'ossigeno a cui 
è legato il potassio.
Sugli ibridi di risonanza non ne son sicuro, a naso no, se fosse come dici 
tu il cloro (che ha una buona elettronegatività) dovrebbe "attrarre" un 
elettrone per formare il doppio legame con l'ossigeno a cui è legato il 
potassio (che poi migrerebbe su un altro O) e non saprei da dove potrebbe 
prenderlo 

 doppio
Quindi così.
E perché non un legame doppio?
          . .
        : O
  . .     | |     . .
 : O = Cl - O - K
          | |     ''
        : O :

 ha scritto nel messaggio 
news:43b97d14$0$1071$4faf...@reader1.news.tin.it...

perché Cl ha valenza 7, sorry.

 doppio
Supponendo il KClO4 allo stato solido (cristallino),
allora il Cl ha 4 legami con O, gli angoli di legame sono
quelli tetraedrici (ibridaz. sp3) e, non considerando la
risonanza, 3 di questi legami, sono essenzialmente 'doppi',
mentre il quarto e' (sostanzialmente) semplice (con O(-)).
Se ci fermiamo qui, il quadro delle valenze e' relativamente
semplice: K ha val. 1 (ione monopositivo) e il Cl in ClO4(-)
ha val. 7. Poi, la risonanza entra in gioco da sola, rendendo
i 4 legami Cl--O identici (ignorando il di K(+), per ora),
delocalizzando la carica formale negativa e l'ordine di legame
in modo equo sui 4 O e sui 4 leg. Cl--O, rispettivamente.
Quindi ciascun O dovrebbe avere *formalmente* una carica
(negativa) pari a 1/4, e ciascun leg. Cl--O dovrebbe avere una
frazione di leg. p greco pari a 3/4, sempre *formalmente*.
Ora, la presenza di K(+) polarizza, anche se molto poco,
la carica negativa dell'O a cui viene a trovarsi (piu') vicino
e cio', in qualche misura si ripercuote sull'ordine di legame
di quell'O con Cl. Ma se ben ricordo, nel cristallo a T amb.
l'energia termica e' suff. a far si' che l'anione ClO4(-) ruoti
nella cella cristallina, per cui assume tutte le possibili
orientazioni e K(+) interagisce quindi egualmente con
tutti e 4 gli ossigeni.
Molto diverso sarebbe stato HClO4 (H-O-ClO3),
particolarmente allo stato gassoso: li' la differenza
tra un O e gli altri 3 e' reale e permanente.
Ciao
Patrizio
 
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Sarah
Prego


 ha scritto nel messaggio 
news:43b9550e$0$1081$4faf...@reader1.news.tin.it...

Nella molecola di perclorato di potassio, che risulta tetragonale, vi sono 
tre legami covalenti dativi fra cloro ed ossigeno e un legame covalente 
polare fra il cloro e l'ultimo ossigeno della molecola, un ultimo legame di 
tipo ionico fra quest'ultimo ossigeno ed il potassio.
Va da sč, vista la struttura tetragonale, che č pleonastico parlare di 
ibridi di risonanza perchč basta ruotare la molecola di 109 gradi per 
ottenere i 4 ibridi. Ciao. 

> desideravo sapere se è corretta la seguente struttura di Lewis per il 


 ottenere i 4 ibridi. Ciao.
Quindi e' *pleonastico* parlare di forme (limite) di risonanza
(non ibridi! Una specie chimica ha, semmai, un solo ibrido)
per lo ione carbonato, il BF3, il benzene, etc.?
Ciao


 Ciao Silvio
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 Patrizio
Ciao  Silvio>
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 Ciao Silvio
Ciao
Patrizio
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