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Titolo: Acqua regia

Salve!
Volevo chiedere alcune informazioni sull'acqua regia..
-Chi ha inventato l'acqua regia e quando (Si sa?)
-E' fatta di acido solforico e nitrico (necessariamente?) in parti di 1/3 e
2/3..perchè?
-come si prepara?
-Cosa avviene quando si mescolano i 2 acidi?
-Perchè riesce a sciogliere l'oro (di qui il nome)..per la presenza del
cloro nascente?
-Che fine fa l'oro sciolto? si forma un composto dell'oro?
eventualmente sapreste indicarmi un testo dove posso approfondire questo
quesito?
(..un generico libro di chimica non basta, perchè c'è l'ho e non c'è scritto
niente a
questo proposito..occorrerebbe un testo specifico)
Saluti e grazie in anticipo
Deserton

 quesito?
A me non vengono in mente titoli, al momento.

 9HCl + 3HNO3 + 2Au --> 3NOCl + 2AuCl3 + 6H2O
anche se non è molto pertinente con la domanda, dovrebbe formarsi il
complesso piuttosto che AuCl3 schietto, ossia l'acido cloroaurico (forte,
dissociato), ossia : H+ e AuCl4-
similmente viene sciolto il platino dando acido cloroplatinico
2 H+  e  PtCl6(2-)
anzi, probabilmente la necessità di tale eccesso di acido cloridrico
concentrato è, oltre all'acidità, dovuta alla richiesta di elevate
concentrazioni di ione cloruro  (l'esempio della vecchia acqua regia, con
cloruro ammonico, sembrerebbe confermare questa necessità più ancora
dell'acido forte).
Ciao
Soviet-Mario



wrote:

Qualche informazione, non tanto, la puoi trovare nel documento che
trovi all'indirizzo
http://www.vialattea.net/esperti/chim/elettrochimica1-deposizioneoro.PDF
sono solo 11KB
ciao



Concordo, si può trovare conferma andando a guardare i potenziali
redox:
Au3+(aq) + 3e-  -->  Au(s)    E°= 1.498V
AuCl4-(aq) + 3e-  --> Au(s) + 4Cl-(aq) E°= 1.002V
AuBr4-/Au  E°= 0.854V
AuI4-/Au E° = 0.56V
AuI2-/Au E°=0.578V
Au(CN)2-/Au  E° = 0.595V
Au(SCN)2-/Au E° = 0.066V
la driving force della rezione è proprio la maggior stabilità del
complesso con Cl- rispetto all'acquaione. Guardando questi potenziali
si potrebbero trovare una miriade di miscele complessante/ossidante in
grado di sciogliere l'oro. Sembrerebbe che dell'acqua di bromo con
bromuri in soluzione possa essere sufficiente (Br2/Br- E°=1.065V).
Certo qui è solo termodinamica, altrimenti mi pare strano che si usi
tanto il cianuro mentre stando ai potenziali potrebbe essere
sostituito dallo ioduro. A proposito, una soluzione di ioduri è in
grado di sciogliere oro con il contributo dell'ossigeno dell'aria?
ciao


 bromuri in soluzione possa essere sufficiente (Br2/Br- E°=1.065V).
beh, hai intuito il vero infatti.
Ti ricordi quella strage di pesci nel danubio di qualche anno fa, dovuta a
qualche incidente connesso con attività mineraria estrattiva dell'oro ?
Ebbene, l'inquinamento era dovuto proprio a tonnellate di cianuri alcalini,
uno dei modi per solubilizzare l'oro metallico (penserei con semplice
flottazione ed aria, anche se non conosco la tecnica ... suppongo si usi il
più economico ossidante sufficiente, e l'aria con il cianocomplesso dovrebbe
esserlo).
Credo poi che sia agevole, con acidi forti (e riducenti anche blandi)
decomporre il complesso e recuperare l'oro purificato in tale maniera.
mi chiedo piuttosto perché su grande scala non is usi il tiocianato : la
tossicità è sensibilmente inferiore, la stabilità del complesso sbalorditiva
.... forse costa molto più del cianuro ? Non credo manco quello, basta
trattare con zolfo .... boh, misteri ! O forse è meno selettivo e trascina
in soluzione più metalli diversi ?
Ciao
Soviet-Mario


decomporre il complesso e recuperare l'oro purificato in tale maniera.
Industrialmente si usa lo zinco, ma senza acido, suppongo per evitare
la formazione di HCN.
ciao
