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Titolo: Ancora sui perossidi

Mi piacerebbe provare a sintetizzarne un pochino utilizzando
H2O2 al 30% su di un pentolino di ferro o rame.
Che quantità di H2O2 mi consigliate di utilizzare per rimanere
nei limiti minimi di sicurezza ?
Basta lasciarlo al sole ?
Saluti
Alessio

 eguali in volume di acetone,  .................CUT
Ti ringrazio per le indicazioni ma purtroppo non ho
un la boratorio e quindi l'attrezzatura adeguata.
Volevo solamente provare a vedere cosa uscisse fuori
facendo riscaldare l' H2O2 al 30% in un pentolino.
Ancora grazie per i consigli... (sempre utili)
Saluti
Alessio

 delle fiammate (e dei botti se lo comprimi) davvero micidiali.
E' uno tra i più sensibili esplosivi (è comunque mooolto più sordo se vuoi
un paragone con il solito NI3)
Ma non le avete mica mai viste le mie "fiammelle" in casa, con tale perox??
;-))))))
eheheh...
Una volta che ero accucciato mi ha fatto pure sbilanciare cascando col culo
perterra... la fiammella :-P
Ciao

 facendo riscaldare l' H2O2 al 30% in un pentolino.
Bisogna raffreddare, non riscaldare

 Bisogna raffreddare, non riscaldare
E poi l'acqua come la separo, dato che solidifica prima ?
Ciao
Alessio

 Ciao
Io sono alle prime armi come "chimico dilettante"...vorrei evitare i
botti anziché provocarli :-). Però stavo facendo una considerazione (
e vorrei sapere il vostro parere): se la chimica non fosse pericolosa
non sarebbe né utile né divertente. Però naturalmente siccome non è un
gioco e a volte succedono disastri (vedi Bhopal) bisogna prendere
tutte le precauzioni possibili e immaginabili.
Saluti
Riccardo

 differenza ;-)))
Ma ti riferisci a quello d'acetone ? Io volevo provare
con il rame o ferro dato che l'H2O2 può formare perossidi
anche con metalli pesanti.
Ps- Ma forse sto dicendo fesserie..  :-)
Ciao
Alessio

 anche con metalli pesanti.
a sto punto temo ci sia un fraintendimento di fondo.
Stavamo parlando sempre di perossidi organici.
I perossidi inorganici non si preparano con la tecnica che avevo 
indicato (H2O2 + elettrofili), e cmq tranne rare eccezioni credo 
che possano essere isolabili proprio i perossidi degli elementi 
privi di potere catalitico decompositivo (quindi men che mai 
rame, cromo, ferro, manganese, cobalto etc etc).
Beh, in verità il cromo esavalente può dare perossidi dopotutto, 
ma è poco metallico a quella valenza e le sue perossi anidridi 
sono composti covalenti.
Viceversa metalli come sodio, potassio, meglio ancora calcio e 
bario formano perossidi (anche se suppongo che in soluzione, se 
si sciolgono, oltre a dare quantitativa idrolisi basica secondo la :
O2(2-) + H2O  -->  HO2(-) + OH(-)
non siano nemmeno molto stabili.
Per lo meno questo accade di certo per Na e K, per Ca e Ba non 
so, dipende dalla solubilità.
Tra l'altro quelli dei metalli alcalini si preparano (in 
miscelea spesso coi superossidi) per ossidazione con eccesso di 
ossigeno, e non credo che partano da H2O2 preformata.
Però non saprei dirti come si possano preparare in generale, a 
meno che non siano così insolubili (forse quello di Bario ? boh) 
da precipitare da soluzioni sature dell'idrossido mixato con 
acqua ossigenata e soda.
ciao
CCCP++Mario


 (commerciale in che senso?)
del droghiere.
ciao
CCCP++Mario

 ha scritto nel messaggio
news:VceQc.74015$OR2.4...@news3.tin.it...

Prima di chi?? Del perox?
Il perox si separa o cristallizzando o formando una seconda fase liquida
(infrequente)
Nel primo caso, basta filtrare e lavare con acqua ghiacciata (vabbè pure di
rubinetto va benissimo), in entrambi i casi invece puoi estrarre con
solvente, da far poi evaporare

 botti anziché provocarli :-)
Ma ddddaai che è divertente!!!! :-))))))))

 acqua ossigenata e soda.
Grazie di tutto!
Saluti
Alessio

 differenza ;-)))
Come lo hai conservato ?
In un contenitore aperto nel frigo ?
Ciao
Alessio

 Come lo hai conservato ?
Mmm, ho risporto nel thread che hai creato.
Ciao

libera, se non fosse per la rapidità di fiamma.
mmm...hai mai provato a precipitare l'azoturo di Ag da NaN3 di
laboratorio e AgNO3 ?
Un punta di spatola fa una botta da restare soldi...
ciao


 Un punta di spatola fa una botta da restare soldi...
è vero, è proptio tonante (e abb. sensibile alla percussione 
persino da ancora umido, ricordo)
ciao
cccp++mario


E' vero che può essere innescato anche da una scarica di
corrente elettrostatica quando si maneggià ?
Poco tempo fà trovai in rete un articolo del capodanno 2001
che riportava di un incidente causato da questo perossido.
Il ragazzo oltre ad aver avuto grossi problemi con la giustizia, ha
perso anche un dito e varie falangi della mano.
A detta dell'articolo publicato il perox sarebbe esploso probabilmente
a causa di una scarica elettrostatica proveniente da abiti sintetici
mentre stava inserendo la miccia (in un contenitore per rullini
foto).
Saluti
Alessio

 EH EH HE ... certo che l'ho fatto.
Come lo preparate esattamente?
La via di preparazione che avete usato sarebbe la migliore se ci si attiene
al
metodo originale, ossia a quello di Taylor  &  Rinkenbach, che prevede
appunto la formazione dell'azoturo sotto forma colloidale per doppio scambio
tra NaN3 e AgNO3 piuttosto diluiti.
L'azoturo colloidale è sicuramente più trattabile che non quando si trova
sottoforma di cristalli! :-)
Cmq le sua qualità sono "abbastanza" simili al più volgare azoturo di Pb, ad
eccezione per sensibilità e velocità di detonazione, molto più alta la
prima, molto più bassa la seconda, nonostante è nettamente più brissante del
fulminato di Hg, al contrario dell'azoturo di Pb... curioso no?? ^_^

 migliore ? (mi manca tra l'altro)
No, prendevo il fulminato di Hg come esempio, dato che tra gli "amanti" del
genere, è il più noto ;-))
Intendevo dire che l'azoturo di Pb ha una brissanza inferiore al fulminato,
mentre l'azoturo di Ag, pur avendo una velocità di detonazione ben inferiore
a quello di Pb, è nettamente più brissante del fulminato di mercurio.