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Titolo: Problema Redox....

Salve a tutti, ho un problema in un passaggio di una redox!
E' la prima semireazione:
MnO4- + 5e- + 8H+ ====> Mn ++
il trattino dopo il 4 è la carica negativa che andrebbe in alto sopra
all'ossigeno. e il 4 andrebbe a pedice dell'ossigeno.
La mia domanda è: perchè devo bilanciare i 5 elettroni e la carica -
dell'ossigeno con 8H+ non basterebbe 6H+ ?
Questo esercizio è nel libro ed è gia fatto e non è sbagliato.
Dove sbaglio???
Se vi serve tutta la reazione ve la scrivo... ma il mio blocco è proprio in
questo passaggio.
Grazie
Enea
Wonderful Alexis Web Site - 
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en...@e1universe.net

se utilizzassi solo 6 H+ non sarebbe vero l'equilibrio di carica visto che
al primo membro avresti 0 carica mentre al secondo due cariche positive.
con 8 H+ invece....
ciao
"Wonderful Alexis Web Site" <en...@e1universe.netNOSPAM> ha scritto nel
messaggio news:bpqos5$jj1$1...@lacerta.tiscalinet.it...
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 MnO4- + 5e- + 8H+ ====> Mn ++
(Spero di non sbagliare, mi ucciderei, visto che domani ho l'esonero)
Bilancia gli elementi:
 un Mn a sx; un  Mn a dx e fin qui ok.
mancano pero' a destra 4 ossigeni quindi aggiungi acqua.
MnO4- > Mn++  + 4H2O
Ora pero' mancano 8 idrogeni a sinistra, quindi:
MnO4-  +  8H+   >  Mn++  + 4H2O
Vai a bilanciare le cariche complessive di sx e dx e se fai i conti vedi che
a sx è +7   e a dx è +2.  La differenza tra le due parti è quindi di 5e- . A
questo punto vai ad aggiungere 5 elettroni alla parte con carica piu' alta,
quindi a sinistra, e avrai:
MnO4-    +   8H+     +     5e-    >     Mn++    +     4H2O
Il bilanciamento con H2O/H+ avviene solo in ambiente acido.
In ambiente basico si aggiungono 2OH- per ogni ossigeno mancante da una
parte, e dall'altra si aggiunge H2O
Spero sia giusto...
Veronica

 MnO4- + 5e- + 8H+ ====> Mn ++   +   4 H2O
Inoltre cosě si formano 4 molecole di acqua. L'H e l'O
sono bilanciati.
L'amb iente acido serve per strappare l'O all'ossidante
e formare acqua
Ricorda di cominciare il bianciamento
individuando i n.di ossidazione e poi lavorando con H+
(bilancio cariche e masse)
Saluti AB
Saluti AB

 La mia domanda è: perchè devo bilanciare i 5 elettroni e la carica -
Questa è una semireazione di riduzione in forma ionica del Mn da accoppiare
ad una semireazione di ossidazione. Immaginiamo di avere due elettrodi di
una cella elettrochimica a uno dei quali si riduce l' MnO4- grazie agli e-
provenienti dall'altro elettrodo a cui avviene l'altra semi-reazione di
ossidazione.
Prima di fare il bilancio di cariche devi descrivere gli stati di
ossidazione in qualunque semireazione redox in questo caso gli e- compaiono
come reagente immaginando provenienti dalla corrente:
Mn+7 + 5 e-====>Mn+2
Nella semireazione manca l'H2O come prodotto che c'è sempre in qualunque
reazione redox del permanganato in soluzione acquosa, infatti servono gli H+
in ambiente acido per strappare gli O-- (inestitenti in soluzione
acquosa!!!!) e per bilanciare gli atomi devi scrivere così come segue:
MnO4-  + 5 e- + 8 H+ =====> Mn++ + 4 H2O
Infine controllo il bilancio delle cariche perchè niente si crea dal
nulla!...ed essendo a posto ( tot. 2 cariche + sia a dx che a sin)  ho fatto
tutti i bilanci di conservazione (in ordine n.o, massa e atomi, cariche)
Ciao


 ha scritto nel messaggio
news:Fypwb.1229$AX1....@news1.tin.it...
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