Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: stechiometria

10g di H e 10g di N vengono fatti reagire. Quanti grammi di ammoniaca
si formano?
Calcolare i grammi di ammoniaca che si ottengono facendo reagire di
50g di idrogeno con 50g di azoto.

 ha scritto nel messaggio 
news:aa9510b5-ada0-4e26...@n1g2000prb.googlegroups.com...

Gli esercizi li devono risolvere (o almeno devono sforzarsi di farlo)
coloro ai quali vengono assegnati.
Pertanto, se vuoi che qualcuno ti aiuti a capire, devi scrivere i tuoi
tentativi e indicare quali eventualmente sono i tuoi dubbi. 

Ciao.
Una piccola citazione dal [MANIFESTO] di questo newsgroup:
"Non saranno invece graditi articoli
 - Che chiedano solo i risultati di un problema che vi hanno dato per 
compito
a casa (in casi come questi, che sicuramente ci saranno, si consiglia di non
rispondere, sul newsgroup, ma, eventualmente, di rispondere privatamente, in
modo da fare la vostra buona azione di questo secolo :-)).
Chiedere invece spiegazioni e chiarimenti sulle teorie che permettono di
risolvere problemi è ovviamente ammesso."
Inoltre, sono forme di buona educazione il salutare all'inizio, l'usare il 
"per favore" et similia, il ringraziare ed il firmare in fondo.
Qui ci sono molte persone competenti e disponibili, ma trattarle come un 
risponditore automatico di un helpdesk non è un gran punto di partenza per 
mettersi in contatto con loro.
Buon pomeriggio
Tex 

N2 + 3H2-----> 2NH3
calcola le moli dei reagenti
10/2= 5 moli di idrogeno
10/28= 0,357 moli di azoto
l'idrogeno è in eccesso, formo l'ammoniaca con l'azoto che si consuma
tutto. la quantità di ammoniaca la calcola così
0,357 : 1 = n : 2
perchè le moli sono nel rapporto 1:2
quindi n= 0,714
che corrispondono a grammi 0,714*17= 12,138
il mio dubio è uno :nel calcolare le moli di H che per ora mi vengono
5,avrei dovuto fare10/6 ?(oppure 10/2 come ho fatto io?)

 5,avrei dovuto fare10/6 ?(oppure 10/2 come ho fatto io?)
Il 6 da dove uscirebbe? Moli = grammi/peso molecolare. Visto che il PM 
dell'H2 č 2, hai calcolato giusto.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piů di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 ha scritto nel messaggio 
news:c6c2ea18-6bc0-4d75...@w1g2000prk.googlegroups.com...
N2 + 3H2-----> 2NH3
calcola le moli dei reagenti
10/2= 5 moli di idrogeno
10/28= 0,357 moli di azoto
l'idrogeno è in eccesso, formo l'ammoniaca con l'azoto che si consuma
tutto. la quantità di ammoniaca la calcola così
0,357 : 1 = n : 2
perchè le moli sono nel rapporto 1:2
quindi n= 0,714
che corrispondono a grammi 0,714*17= 12,138
---> OK
Potevi vederla anche così:
1 mole (28 g) di azoto reagiscono con 3 moli (6 g) di idrogeno
e danno 2 moli (34 g) di ammoniaca
Se hai 10 g di azoto e 10 g di idrogeno, quello che è in eccesso
è l'idrogeno, in quanto:
28 : 6 = 10 : x
x = 2,14 sono i g di idrogeno che reagiscono con i 10 g di azoto
(per dare 10 + 2,14 g di ammoniaca)
------------------
il mio dubio è uno :nel calcolare le moli di H che per ora mi vengono
5,avrei dovuto fare10/6 ?(oppure 10/2 come ho fatto io?)
---> Per determinare il numero delle moli occorre dividere il peso
in g per il pesomolecolare (che per l'idrogeno è 2,016) 

chiarissimo
grazie