mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quantometro

Salve,
sto facendo una tesi di laurea sulla misurazione del tenore di carbonio
degli acciai e avrei bisogno di alcune informazioni che non riesco a trovare
in bibliografia.
Qual'è l'accuratezza che si può ottenere eseguendo le misure con il
quantometro e quali possono essere le principali fonti di incertezza?
Inoltre volevo chiedere se il risultato fornito dal quantometro è indicativo
del tenore di carbonio dell'intero provino oppure se la misura è relativa ad
un'area ristretta? Ed in tal caso di che dimensioni è quest'area
(all'incirca)?
Grazie e a presto,
Carlo Cappellari

 (all'incirca)?
la superficie presa in esame da un'analisi quantometrica è circa 1 cm2
se il provino è omogeneo e privo di inclusioni questa è l'analisi
dell'intero campione
salut. 
se ti serve altro per analisi acciai e company fammi sapere.
Andrea

 (all'incirca)?
 La scintilla interessa una piccola porzione del campione , solitamente si
fanno più scintille e poi si fa una media scartando
i valori fasulli. Un operatore esperto capisce dal " ronzio" della scintilla
se questa e valida. Risultati fasulli possono aversi p. es.
per una microporosità oppure perchè è entrata aria nello stativo
portacampione e quindi l' argon non ha più la purezza richiesta.
Tieni presente che normalmente vengono prelevati da ogni carica almeno due
campioni per cui confrontando tutti i risultati ottenuti si ha una
ragionevole certezza che  i numeri trovati  rappresentino il prodotto
certificato
Questo link è del sito del produttore ARL che , a mio modesto parere, è il
miglior produttore mondiale di spettrometri E.O.
Se frughi un po' trovi anche qualche documento da scaricare in PDF
Ciao
@ntoke
http://www.thermo.com/eThermo/CDA/Technology/Technology_Listing/0,1214,10000
00010208-121-121,00.html

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La chimia e l' industria

Ho trovato on-line (al sito 
www.bias-net.com/chimica/home.htm
  ) alcuni
articoli tratti da "La chimica e l' industria" e mi sembra che sia una
rivista molto ben fatta e che gli articli che ho letto siano si grande
qualità.
Vorrei sapere dove è possibile trovare qualche altra banca dati on-line
magari con interi numeri (su Bias sono solo 3 o 4 pochi gli articoli
disponibili) e come si può fare per abbonarsi, quali sono i costi, ecc... .
Ho mandato una e-mail alla SCI  ma dopo più di due mesi nessuno mi ha
risposto.
Ringrazio chiunque possa essermi utile con delle informazioni.
Un saluto a tutti gli utenti.



I soci della SCI ricevono la rivista a casa compresa nella quota
annuale. Ogni regione ha una sua sezione al sito della SCI puoi
trovare info riguardo la tua regione. Il sito è raggiungibile dal sito
di questo ng: 
http://utenti.tripod.it/itscichem
--
TT

 ha scritto nel messaggio
news:Z6Vc6.24971$Up.1...@twister1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazione

Ciao a tutti e scusate per la domanda stupida.
Ma quale sostanza c'e' nel prodotto(caratteristiche fisico e chimiche)
"Caldo caldo", sapete benissimo che quando si agita il barattolo aumenta la
temperatura interna.
Saluti.


Ciao... se n'è parlato più volte anche recentemente. Prova a fare una
ricerca con Google.
Ciao!
Alessandro

 ricerca con Google.
Inoltre e' scritto sull'etichetta del prodotto, quarta riga sopra il barcode
ciao

La mia domanda č: ma č buono ?
Ciao
Mauro Baudino

 Mauro Baudino
Intendi il caffč?

La mia domanda č: ma č buono ?
La cioccolata non e' cattiva ma e' ... poca!!!!
Ce n'e' uno sputo, meno di un caffe' ristretto :-((
E poi non sopporto le veline che fanno la pubblicita' ripetendo tutto
due volte... uffa!!!
...dovro' provare quello corretto (magari prima di un esame ;-)))
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sintesi di CH2ClCOOH

So che per perparare l'acido cloroacetico si puň far reagire una soluzione
acquosa di acido solforico con 1,1,2-tricloroetene (trielina). Qualcuno mi
saprebbe dire come si deve operare in modo dettagliato? Per quanto tempo, a
quale temperatura? Come faccio a separare l'acido cloroacetico cosě
ottenuto? (se non sbaglio la trielina e l'acqua sono immiscibili)
Grazie

Per quel pochissimo che ne so', la reazione avviene sui vapori di trielina.
Perchè non vuoi partire da acido acetico, fosforo etc. ?
Il cloroacetico è di moda in questo periodo sul WEB ( MDMA, Adrafinil,
Nitrometano ecc.) e quindi trovi facilmente informazioni dettagliate, sempre
a partire da acetico . Tu per cosa lo vuoi usare ?  E' normalmente
reperibile in commercio.
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:9vqkv2$rvu$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 Non è che mi serva l'acido cloroacetico per qualche reazione successiva,
Mi spiace ma non ho informazioni per qs. sintesi; in qs. NG ci sono comunque
bravi organici che penso che ti faranno sapere.
Una pagina di info tossicologiche su cloroacetico
http://www.who.int/water_sanitation_health/GDWQ/Chemicals/chloraceticacidsfu
ll.htm
Ciao
Mauro

 quale temperatura? Come faccio a separare l'acido cloroacetico
così


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Inibizione degassaggio bevande gassate.

Sappiamo tutti che qando una bottiglia di una bevanda gassata 
viene aperta, inizia subito un energico degassaggio con  
effervescenza, che  poi rallenta sino a quando la bevanda sembra 
essere in quiete sino a che non viene agitata.
In parecchi mi dicono che per evitare lo sventamento totale della 
bevanda non occorre ritappare la bottiglia, ma basta infilare un 
cucchiaino di acciao inox sulla bocca della bottiglia, facendone 
sporgere la paletta all'esterno. 
A me la cosa sembra una diceria senza fondamento, perchè 
sembra contraddire le leggi  dell'equilibrio e la teoria cinetica dei 
gas. La bottiglia stappata è un sistema aperto. Quindi CO2 può 
agevolmente sfuggire dalla bocca della bottiglia con o senza 
cucchiaino. Il degassaggio dovrebbe proseguire sino al 
raggiungimento dell'equilibrio liq/gas per la CO2 in soluz. 
Che ne pensate? 
Ciao
 g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 sporgere la paletta all'esterno. 
Nel '95 al Centro interprofessionale dei vini di Champagne un'equipe di
chimico-fisici ha fatto una serie di prove con bottiglie stappate,
bottiglie "col cucchiaino" e bottiglie tappate. Inutile dire che quelle
col cucchiaino e quelle stappate avevano la stessa velocita' di
degasaggio.
(Relata refero: AA.VV., "Gli spinaci sono ricchi di ferro", Cortina
1999, pag. 25)
Ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

 Cucchiaino di inox con lo Champagne ? Ovvio che degasa, deve essere
d'argento!!!
Ciao
MB


Che sciocco sono!! Certamente l'aristocratico  Champagne vuole 
l'Argento come la tazza dei Sommellier, ma per la plebea Coca Cola sarà 
sufficiente l' acciao?


 sufficiente l' acciao?
E' troppo; cucchiaiono usa e getta in polistirolo !
;-) Ciao Mauro Baudino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: (NMR) J in anelli a 3 termini

Salve,
in questa aziridina trans
http://digilander.libero.it/luciferino_666/azi.gif
la costante di accoppiamento tra i protoni aziridinici ammonta a 1,2 Hz.
Anche in altre aziridine che ho sintetizzato l'isomero trans presenta una J 
dell'ordine di 1,5 Hz, mentre quella dell'isomero cis oscilla tra 3 e 3,8 
Hz.
Magari è una lacuna grossa come una casa dopo 6 anni di chimica, ma rischio 
la figuraccia e chiedo: si può applicare la relazione di Karplus nel caso di 
cicli a 3 termini? Qual è l'angolo diedro tra i protoni aziridinici in 
questi composti? Quelle J contrastano con le mie conoscenze.
Grazie mille :)
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

 Grazie mille :)

 convinto che il dubbio era un altro)
Sì, questo è vero e giustifica il fatto che nell'isomero trans la J sia 
minore che nel cis... hai ragione, non bisogna far confusione con la 
terminologia e qui a mia discolpa posso dire che erano le 9 e 30 di sera ed 
era stata una giornataccia :-P

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Chimica farmaceutica] Biosintesi del peptidoglicano

Ciao a tutti! Mi servirebbe conoscere il titolo di qualche libro che tratti
in modo chiaro e possibilmente dettagliato la parte relativa alla biosintesi
del peptidoglicano. Non mi interessa particolarmente che sia recente, dato
che vorrei prenderlo in biblioteca, in vista di un esame... :-)
Ciao e grazie!!
Alessandro

 del peptidoglicano.
Cerca su qualche libro di microbiologia. Io ho studiato la biosintesi sul
Prescott (Zanichelli) e non mi sono trovato male.

 Prescott (Zanichelli) e non mi sono trovato male.
Grazie mille! Ho consultato il Prescott e ho trovato tutto.
Grazie ancora
Alessandro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: C'è bisogno di spettri in NMR e IR per esercitarsi?

Andate a vedere un po' questo sito e non ve ne pentirete!
http://www.chem.ucla.edu/~webspectra/index.html
formidabile!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

formidabile!
Bello, grazie! :-)
-- 
Ciao,
Luca
"Oh, my such good apple pie!"

Comunque cercando col solito google "NMR Spectra" se ne trovano parecchi.
Questo però mi è parso uno dei migliori!


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tossina botulinica

ho chiesto a molti biologi ma nessuno mi ha saputo rispondere:
qual'è la struttura chimica della tossina botulinica ?
è una molecola "semplice" o comunque ben definita (tipo altre tossine
algali, DSP, PSP ecc), o è una proteina o un polipeptide, o un qualche 
polimero...
la mia curiosità è per sapere se esistono o potrebbero esistere metodi
chimici (HPLC, HPLC_MS) per questa ricerca: possibile che nessuno ci abbia 
mai pensato ?
grazie a tutti !

...ma usare Gugghel, no?
http://en.wikipedia.org/wiki/Botulin_toxin
http://osborn-scientific.com/products.htm
eccetera, eccetera, eccetera
Tex 

Ciao a questo link potrai trovare tutte le informazioni che cerchi
http://www.rcsb.org/pdb/explore.do?structureId=3BTA
Per quanto riguarda la ricerca negli alimenti i metodi cromatografici 
non sono sicuramente i piu' comodi... solitamente per quanto ne so si 
usano metodiche immuno-enzimatiche, che sono piu' rapide ed economiche
Ciao
Bioxxx

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quale titolo nell'originale inglese ?

Salve a tutti,
qualcuno di voi e' in grado di dirmi il titolo originale inglese del
libro
Chimica generale
ATKINS Peter W , JONES Loretta
Zanichelli
Grazie

 Grazie
Prego,
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/




Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Mi sono laureato!

^___________^
Scusate l'OT ma non sono riuscito a trattenermi!
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 Scusate l'OT ma non sono riuscito a trattenermi!
Bravo ! Congratulescions
ciao
Soviet


Congratulazioni :)
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 *** 

Congratulazioni!!
Ciao
Andrea Zille

 Scusate l'OT ma non sono riuscito a trattenermi!
grrr ma prima o poi ci arriverò anche io.... (e anche casaubon...)
p.s. in cosa ?

 
^_____________________________^
Congratulazioni!!!
Ouuu, yeah!
ciao
Casaubon
-- 
"Niente č piů pericoloso di un'idea, quando si ha un'idea sola."
Alain (Emile-Auguste Chartier, 1868-1951)

p.s. in cosa ?
Chimica tessile (abbreviazione di... Prendi
fiato... Chimica industriale gestionale e tessile
:)



In culo alla balena per il futuro! O preferisci la bocca del lupo? 


Mi associo alla cordata dei complimenti
-- 
revenge



La groppa del riccio ;)
Grazie a tutti! =^___^=


Congratulazioni!
-- 
Pubblicità Regresso:
"Se sei diventato un frocio col botto
E hai bisogno di un gran soffocotto
Chiama il 12.88
Te lo farà un bel giovanotto"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cromatografia Supercritica

Tempo fa stavo cercavo informazioni sulla cromatografia supercritica e,
vedendo il post precedente, mi č tornata in mente.
Qualcuno saprebbe illustrarmi in cosa consiste?
E' forse un tipo di cromatografia in cui la fase mobile č, come suggerisce
il nome, un fluido supercritico?
Ma se cosi' fosse, quali vantaggi si otterrebbero rispetto ad una
cromatografia tradizionale?
Grazie.

cromatografia tradizionale?
- E' piu' veloce della HPLC (anche meno della
meta' del tempo) e ha un'efficienza maggiore della
GC (sopratutto minor allargamento di banda).
- Si applica a composti non facilmente trattabili
con HPLC o GC (tipo roba termicamente instabile o
che vengono difficilmente visti dai rivelatori
spettrofotometrici. In SFC puoi stare sotto i
100°C e usare rivelatori molto piu' sensibili)
- Lavori meglio se dopo hai un MS
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [HELP] calori di formazione e temperatura

Salve a tutti e scusate l'intrusione, ma studiando sullo zumdahl mi sono
appena trovato un esercizio che utilizza l'energia libera per verificare
la spontaneita' della transizione solido-liquido e utilizza per H ed S i
calori di formazione standard. Mi viene conseguentemente da pensare che H
ed S varino poco al variare della temperatura, ma sapreste indicarmi
qualcosina in piu'? odio quando un libro fa qualcosa che andrebbe
giustificato e non si spreca nemmeno di dirlo...
Grazie mille a tutti voi



mi correggo da solo... H ed S non di formazione ma del processo in
esame... pero' rimane il fatto che sono presi in condizioni standard. La
domanda rimane.

mumble mumble
se non ricordo male
dH(0-T) = dH(T0) + int(Cp*dT,T0,T) + Hr(T)
K(T0)=exp(-dG(T0)/RT0)
ricavi il dH0r implicito nella temperatura come
dH0r=sum(nu*dH(0-T))
e risolvendo l'integrale quà sotto tra K0 (T0) e K (T)
d(-Ln(K(T)))/dT=-dH0r/(RT^2)
trovi Keq
praticamente si procede per step successivi a complicazione crescente in
modo da poter verificare la correttezza dello svolgimento numerico
tipico è il caso in cui per alte temperature il Cp,espresso come forma
parabolica, decresce fino a diventare negativo (!!!!!!!)
1-----------------------
dH(0-T) = dH(T0)
K(T0)=exp(-dG(T0)/RT0)
2-----------------------
dH(0-T) = dH(T0) + int(Cp*dT,T0,T)   (con Cp costante)
K(T0)=exp(-dG(T0)/RT0)
d(-Ln(K(T)))/dT=-dH0r/(RT^2)
3-----------------------
dH(0-T) = dH(T0) + int(Cp*dT,T0,T)   (con Cp(T))
K(T0)=exp(-dG(T0)/RT0)
d(-Ln(K(T)))/dT=-dH0r/(RT^2)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Compendi di reazioni organiche

Esistono compendi di organica fatti bene?
Se si, posso avere qualche titolo?
bye!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

bye!
Ho letto in un messaggio su it.scienza (quel NG non mi piace molto ma
ogni tanto c'è qualcosa di interessante) che il MIT ha messo online
500 corsi. Forse potrai trovare qualcosa di utile nel materiale
allegato
http://ocw.mit.edu/OcwWeb/Chemistry/index.htm


 
http://ocw.mit.edu/OcwWeb/Chemistry/index.htm
ho visitato il sito, ma senza trovare veri contenuti online se non il
programma del corso e la calendarizzazione.
Se tu hai trovato qualcosa, potresti postare il link diretto al corso in
rete vero e proprio ?
grazie
ciao
Soviet


Soviet
Il materiale è in formato pdf, ci sono problemi con soluzioni e
qualche dispensa. Se ti interessa il corso di organica I, qui trovi le
dispense
http://ocw.mit.edu/OcwWeb/Chemistry/5-12Organic-Chemistry-ISpring2003/LectureHandouts/index.htm
non sono presenti per tutti gli argomenti, ne ho scaricate un paio e
non offrono molte informazioni, più che altro paiono lucidi da usare
per fare lezione.
Qui ci sono problemi con soluzioni
http://ocw.mit.edu/OcwWeb/Chemistry/5-12Organic-Chemistry-ISpring2003/Assignments/index.htm
Qui testi di esame con soluzioni
http://ocw.mit.edu/OcwWeb/Chemistry/5-12Organic-Chemistry-ISpring2003/Exams/index.htm
Il materiale offerto varia da corso a corso, per alcuni è scarso per
altri è più completo (p.e. per il corso di meccanica quantistica II
offrono 170 pagine di appunti interessanti)
ciao


Grazie, corro a vedere se il livello del mio impedimento mi consente di
scaricare qualcosa
Ciao
Soviet
CUTTONE

 Se si, posso avere qualche titolo?
Nel mio labo a Milano ho adocchiato un libro in due volumi chiamato
"Named Organic Reactions" in cui c'erano un sacco di reazioni raccolte
per categoria e messe in maniera schematica con tutti i riferimenti.
Purtroppo in questo momento sono "in esilio" a Stoccarda e quindi non
posso andare a vedere per darti maggiori dettagli.
Forse si trova q.cosa facendo una ricerca per titolo.
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Forse si trova q.cosa facendo una ricerca per titolo.
Trovato :
http://www.wileyeurope.com/WileyCDA/WileyTitle/productCd-0471971421.html
E' questo????
Ciao
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics

> E' questo????
Forse. Purtroppo quella che mi ricordo è una edizione vecchia e quindi
la copertina è diversa e poi non ho mai fatto molto caso agli autori.
Ad ogni modo dalla descrizione sembrerebbe lui.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Analisi suolo

Ciao a tutti 
ho un problema: che tipo di analisi chimiche possono essere effettuate su
un terreno(suolo)? e come si eseguono?
mi spiego,se voglio misurare il pH come lo porto in soluzione?
grazie a tutti
Laura
p.s= e' moooolto urgente, se avete link utili sono ben accetti
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Ciao,
trovi tutto su analisi chimiche del suolo della franco angeli edizioni
curato da paolo sequi


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riduzioni di aldeidi con NaBH4, rapporti stechiometrici

	Ho visto che molte aldeidi sia alifatiche che aromatiche (
famiglia dell'aldeide benzoica ) sono ben ridotte da NaBH4 , ma il
rapporto stechiometrico di reazione non č , come si potrebbe pensare
di 1:2 , ma bensi' di 1 :4 .
Cioč 1 mole di NaBH4 riduce quasi stechiometricamente ben 4 moldi di
aldeide ad alcool.
Come mai avviene questo ? Forse č sfruttato anche l'idrogeno che si
libera dall'ossidazione di Na e di B per opera dell'alcool o
dell'acido aggiunto a fine reazione ?
E se anche cosi' fosse sarebbe ugualmente strano, visto che l'H
non č uno ione idruro, ma un H atomico, piu' simile alle rezioni
riduttive per dissoluzione di metalli ( Zn , Sn, Al , ecc... )
Qualcuno ne sa qualcosa ?
grazie e ciao

 riduttive per dissoluzione di metalli ( Zn , Sn, Al , ecc... )
Anche li cmq è prevalente l'azione di donazione diretta del 
metallo al gruppo da ridurre, seguita da protonazione dei 
radicalanioni e ulteriore riduzione monoelettronica e seconda 
protonazione, rispetto all'attacco indiretto di H*.
H* diventa un mediatore importante solo con metalli di per sé 
stessi non troppo reattivi (tipo lo zinco o ancor più lo stagno 
in acidi) ... ma anche qui non sono sicuro della sua reale 
partecipazione.
Di certo H* rende ragione della formazione di idrogeno 
molecolare (che in assenza di catalizzatori adatti è ancora una 
volta potere riducente sciupato, e che richiede forti eccessi di 
metallo).
Un raro caso in cui interviene l'idrogeno è quello del nichel 
raney preparato a partire da un metallo (non ricordo se è zinco 
o alluminio) e un sale di nichel in amb. basico (col quale il 
metallo reagisce anche da solo producendo idrogeno), ma li i 
passaggi di elettroni sono ben distinti in stadi (nel senso che 
PRIMA fai reagire nichel++ e zinco o Al, e solo dopo che il 
nichel si è ridotto a "nero" e tutto il metallo disciolto nella 
base liberando idrogeno che si adsorbe sul nichel "nero", metti 
in contatto col reagente organico. Qui gioco forza è l'idrogeno 
il riducente e non direttamente il metallo.
Però purtroppo la storia del nichel raney non me la ricordo 
molto bene (ricordo solo che era una bomba per desolforare 
solfuri e ditiani e simili).
ciao
cccp++mario



ciao
giovanni

 giovanni
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido Citrico

Ciao,
come mai l'acido citrico è un rimedio per l'iperacidità gastrica? Non è un 
controsenso? 


Super Soviet è un po' acido, a volte :P
G

 Super Soviet è un po' acido, a volte :P
Quindi, se tanto mi dà tanto, possiamo usare anche lui come
digestivo?  :-)


No, perché poi chi ci risolve l'80% dei dubbi chimici?
*si prostra verso casa di Supremo Soviet*
Giuss
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio su legami (abb urgente)

Salve, sto studiando gli orbitali, le formule di Lewis, la teoria 
VSEPR e i legami. Studiando mi è venuto qualche dubbio che spero di 
risolvere qui (visto che non vedrò il prof prima di lunedì):
1. Mi danno alcune molecole biatomiche di H, He, Li, Be... e mi 
chiedonodi scrivere e raffigurare la configurazione elettronica e 
discutere la esistenza (o non esistenza) di legami chimici 
classificandoli come sigma, pi-greco, sigma+p-greco...
Per la config elettronica nessun problema ma come faccio a dire se si 
forma un legame sigma o pi-greco? Ho capito concettualmente quando si 
forma l'unoe  quando gli altri, in base alla simmetria) però a livello 
pratico non ho capito come si fa...forse devo usare degli schemi tipo 
questo 
http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medialib/media_por
tfolio/text_images/CH10/FG10_25.JPG che mi dice legami e anti-legami? 
Oppure devo raffigurare le formule di Lewis e vedere quanti trattini 
ci sono tra gli elementi?
2. Il legame tra le molecole di HBr secondo quanto studiato è 
covalente visto che l'elettronegatività è >1,3 però come mai non è un 
legame ionico? Non posso dividerlo in H+ e Br-???
Grazie infinite...
*Nicola*

Gli orbitali pi/greco si formano normalmente per sovrapposizione di due
orbitali p paralleli. Ad es. se consideri l-asse x come asse di legame
i legami pi/greco si possono formare tra gli orbitali piy e piz dello
stesso guscio. Tra i due piy invece si forma un legame sigma. Più in
generale un legame pi greco si forma quando la sovrapposizione degli
orbitali é nulla lungo l-asse di legame (ma di questo non sono del
tutto sicuro).
Per HBr, considera che se il legame fosse diviso in quel modo avresti
un bel protone nudo con una carica specifica pazzesca vicino ad un
anione grande e quindi facilmente polarizzabile. La nuvola elettronica
del Br- verrebbe allora deformata in modo da ricoprire anche il
protone. Questo é valido in generale, non esistono composti ionici
contenenti lo ione H+ (anche gli acidi in acqua non liberano H+, ma
reagiscono con H2O per dare lo ione H3O+, che [ il vero responsabile
dell-acidita)
Ciao, spero di essere stoto chiaro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Incisione basette

Per creare le basette (elettronica) nel processo di incisione ultimamente
utilizzo, come consigliatomi da un amico,una miscela di perossido di
dirogeno e acido cloridrico opportumanete diluiti.
Dopo ave immerso la basetta il rame cambia colore, si sviluppano delle
bollicine e il liquido si colora di azzurro.
Vorrei sapere se i vapori che si sprigionano sono molto tossici.
saluti
D.N.

 D.N.

 Vorrei sapere se i vapori che si sprigionano sono molto tossici.
Si, perchè produci Cl2

Sicuro?
IMHO penso che sia solo ossigeno da parziale decomposizione H2O2 catalizzata
da particelle di rame metallico.
Il colore azzurro è ovviamente cloruro di rame
MB

A mio avviso si tratta di puro ossigeno. Ho usato questa miscela per
ossidare Fe(+2) a Fe (+3) e non si sente affatto l'odore del cloro.
Calcolando che lavoravo con H2O2 a 130 vol e HCl conc.!!!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: spettro nmr

scusate la domanda.... in un benzene 1,3 disostitito con un cloro e un
formile lo spettro del protone mostra due tripletti di facile
attrobuzione perche uno ha una costante di accoppiamento orto e
l'altro meta gli altri due sistemi di spin doverebbero essere due
doppi tripletti ammesso e non concesso che ad esempio due costanti
orto e due meta sono uguali. e possibile che uno di questi sistemi sia
un doppio doppio doppietto e uno sia un doppio tripletto?

 ha scritto nel messaggio 
news:75b2bdbf-69c2-4d05...@56g2000hsm.googlegroups.com...

I segnali dovrebbero essere 4 distinti:
- t(o dd) per il protone tra i due sostituenti
- t(o dd) per il protone in meta ai sostituenti
- 2 dt(o ddd) per i due protoni in orto ai 2 sostitueti
Il problema principale è che i segnali sono molto vicini e quindi è molto 
difficile che sia uno spettro del primo ordine e quindi le regole 
"classiche" di accoppiamento non sono sempre rispettate.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda su Amalgama

A Vostro parere quali problemi può dare la amalgama (metallo-lega)
all'organismo;
dal punto di vista chimico è inerte?

 dal punto di vista chimico è inerte?
Non capisco se parli di problemi tribologici, biocompatibilità o altro...
Ciao! :-\

 dal punto di vista chimico è inerte?
Per quanto riguarda l'amalgama di argento utilizzato per otturazioni
dentarie, ti segnalo l'articolo, completo di bibliografia, sul sito di Mario
Campli:
http://web.tiscali.it/Scienza_e_Medicina/Articoli/Amalgama.html
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Per rispondere togliere la h nell'indirizzo e-mail.

 dal punto di vista chimico è inerte?
Non tutti sanno che...
amalgama è sostantivo maschile.
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

all'organismo;
Su it.salute trovi un thread molto recentein cui sgas ha postato
qualcosa a riguardo.
Io non l'ho letto, comunque Sgas e' un medico (dentista) e per quello
che lo conosco io c'e' da fidarsi.
-- 
Ciao!!!
Michele... che torna dalla pagina 
http://groups.google.com/groups?as_q=sciopero&as_ugroup=it.comp.sicurezza.*&hl=it

all'organismo;
la quantita di mercurio che sfugge dall'amalgama e' insignificante ai
fini tossicologici.

In caso di cremazione le otturazioni sono sicuramente un problema per l'
ambiente. Negli ultimi 15 anni il quantitativo di mercurio nelle amalgame č
molto diminuito ( parola del mio ex dentista, che avevo interpellato per i
primi controlli al camino di un forno crematorio). Presumo che vengano
rimosse, ma non sono sicuro e preferisco non indagare piu' a fondo.
Atttualmente un buon impianto emette "di picco" circa 0.01 mg/Nm3.
Toccatina
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: teoria o teorema di ambrogio

ciao a tutti sono nuova di queste parti
potete aiutarmi?
sapete nulla sul cosidetto teorema o teoria di ambrogio?
trattasi di chimica.................


Mai sentita nominare.....Non è che ti hanno presa in giro?

 Mai sentita nominare.....Non  che ti hanno presa in giro?
Che sia Avogadro???
(o magarie De Broglie...)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: redox

Fe+++/Fe++          E°=+0.77v
Ag+/Ag                  E°=+0.80v
-Scrivere la reaz. spontanea di ossidoriduzione che avviene tra di esse in
condizioni standard.
-stabilire in che senso si evolve la reazione suddetta a 25°C in una sol. in
cui abbiamo le seguenti concentrazioni:
Ag+ = Fe+++  =0.1gr.ioni/litro
Fe++  =0.01gr.ioni/litro
Questo è l'ultimo degi inuumerevoli messaggi che ho spedito.Abbiate pazienza
grazie e ciao.....

Con il precedente ho risposto anche questo!
Credo che con il tempo dedicato al ng in questi ultimi gg forse avresti
fatto meglio a studiare un poco di piů!
Qualcuno ti ha detto che "stai a tocchi" (...) ; qui a Milano di dice invece
: se devi per caso fare quel compito č meglio che ti "tocchi"!
Ciao Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: FeCl2 come nasce?

il Fe se non erro ha configurazione elettronica [Ar] 3D(6) 4S(2) quindi
ottetto completo
il Cl se non erro ha configurazione elettronica [Ne] 3S(2) 3P(5)
Come fa a nascere il composto FeCl2 oppure FeCl3?
Che elettroni mette in comune il Fe che ha gia l'ottetto gia completo? In
cosa sbaglio?

Geppo Hylar wrote:

Sbagli nel trascurare il fatto che Fe è un elemento di transizione: hai 
riempito gli orbitali s ma non completamente i d; i d possono "ospitare" 
fino a 10 elettroni (non sono come i p). La regola dell'ottetto (8 
elettroni) non è applicabile "pari pari" con gli elementi di transizione.
Ciao
Mauro

 ottetto completo
e poi, in ogni caso, perché parlare di OTTETTO nel ferro che come guscio
esterno è un S(2) e manca del tutto il sottolivello P ?
Anche tralasciando gli elettroni interni D, il Ferro dovrebbe manifestare la
valenza ionica +2
(perdita dei due elettroni più esterni del quarto guscio per arrivare, ora
si, all'ottetto completo nel guscio terzo)
Ciao
Soviet-Mario


 ha scritto nel messaggio
news:bleo26$826$1...@newsread.albacom.net...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problema di elettrochimica

Condizioni standard, soluzione pH=4 contenente SnCl2 e NaI entrambi in
concentrazione 0,01M; tale soluzione viene elettrolizzata con elettrodi di
platino platinato.
Noti i valori dei potenziali standard del caso, quali sono le reazioni che
possono avvenire all'anodo e al catodo? quale la f.e.m. minima per ottenere
elettrolisi?
(potenziali standard:
E0(Sn2+/Sn)= -0,136V;
E0(Cl2/2Cl-)= 1,36V;
E0(O2/H2O)= 1,23V;
E0(H3O+/H2)= 0V;
E0(I2/I-)= 0,534V;
E0(Na+/Na)= -2,70V)

 platino platinato.
Cioč č biondo? :-))
TEX

Allora,
"concorrenti" all'ossidazione all'anodo sono:
Cl(-) E0=1,36V
I(-) E0=0.534V
O(-2) E0=1,23V
"concorrenti" alla riduzione al catodo sono
Sn(+2) E0= -0.136V
Na(+) E0= -2.70V
H(+) E0=0 V
Per il principio della minima energia si dovrebbero scaricare dunque H2 e
I2.
La fem minima sarebbe:
*Semireazione di H(+)
2H(+)+2e=H2
Dall'eq. di Nerst
E=0+0.03Log10^-4 = -0.12V
*Semireazione I(-)
I2+2e=2I(-)
E=0.534+0.03Log10^-2=0.474
La fem si ha dalla differenza
E= 0.474+0.12=0.594 V
Spero di aver fatto giusto
ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

I2.
Il confronto va fatto tra le E e non tra le E°, 
l'equazione di Nerst è E = E° - (0.05916/n)LogQ
considerando le concentrazioni di O2, Cl2 e I2 unitarie e
[Sn2+] = 0.01
[Cl-] = 0.02
[H+] = 0.0001
[I-] = 0.01
se non ho fatto male i conti si ha
E(Cl2/Cl-)      =     1.46V
E(Sn2+/Sn)  =    -0.195V
E(O2/H2O)   =  0.993V
E(H+/H2)     =   -0.237V
E(I2/I-)         =    0.416V
quindi la specie che dovrebbe ossidarsi è I-, quella che dovrebbe
ridursi è Sn2+.
La minima fem dovrebbe essere 0.195 + 0.416 = 0.611V



fem = 0.195 + 0.652 = 0.847V

 H(+) E0=0 V
... quest'ultimo con sovratensioni (anche se su Pt platinato, il biondo per
intenderci, sono piuttosto limitate).
Cmq, data la vicinanza estrema del potenziale di riduzione dello stagno e,
soprattutto, che non appena ti si riduce un po' di stagno sull'elettrodo, ti
fotte via la reattività del Pt platinato (tramutando l'elettrodo in un
elettrodo inerte A STAGNO, con sovratensione alta sull'idrogeno),
sull'ordine reale di scarica di  H+  e  Sn++  non ci scommetterei senza un
libro di elettrochimica pratica sotto mano. Io temo che, con correnti non
infinitesime, la scarica di H possa presto ridursi a scapito dello
scavalcamento dello stagno.
Quindi lo stagno farebbe tutto lui, ossidazione all'anodo (sicura) e
riduzione al catodo (variabile, con corrente ed impurezze) !
ciao
Soviet-Mario


In effetti "a occhio" avevo pensato alla riduzione dello Sn, però ho
preferito fidarmi delle cose teoriche (sbagliate, come giustamente ha fatto
notare Svante e per i confronti e per la sovratensione).
Vabbuò!
Citando Tony Tammaro
"Al Cafone, c'è chi vince e c'è chi perde
e ce pigliaste na figura e ***"
:-(


 Citando Tony Tammaro...
...ma ancora fa dischi??? ;-))
Andrea
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

No, ne ha fatto solo 1 doppio e stop. Peccato, era sfiziosissimo!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: poco inerente con la chimica!

Qualcuno di voi potrebbe dirmi come fare per scaricare le news su
outlook?Cioè i pratica non riesco a trovare il NNTP...
ringrazio cmq x l'attenzione! 
fatemi sapere!!!

 outlook?Cioè i pratica non riesco a trovare il NNTP...
Outlook non gestisce i NG.
Prova Xnews, Gravity, Forte Freeagent.
group: it.comp.newsreader
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Fedora Core 1

 Outlook non gestisce i NG.
Eccome se li gestisce!!
anche bene!
per NNTP usa quello relativo al provider da cui ti colleghi.
es.
per infostrada (il mio caso) č
news.libero.it
 o anche
powernews.libero.it
ma va bene anche 
news.tin.it
li trovi con google...cmq. prova

 anche bene!
Ah beh, questo va a gusti.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piccolo problema concettuale

Salve a tutti,
come faccio a capire se un acido o una base sono forti o deboli?
Potete fare qualche esempio? Grazie

 Potete fare qualche esempio? Grazie
beh, intanto dovresti dirci di che strumenti potresti disporre 
(del tipo di piaccametro, conduttimetro) e se puoi eseguire una 
titolazione. In alcuni casi semplici, se non occorre grande 
precisione, incrociando i dati "lordi" di una titolazione, per 
avere la concentrazione totale, con la misura piaccametrica, 
puoi ricavarti la Ka o Kb o costante di idrolisi.
Certo che se non hai modo di ottenere la concentrazione totale 
analitica, la cosa si complica.
ciao
Soviet

> come faccio a capire se un acido o una base sono forti o deboli?
Immagino tu sia uno studente, per cui sto a basso livello.
Quelli forti sono HI, HBr, HCl, HClO4, HNO3, H2SO4.
Questi te li studi a memoria, gli altri sono deboli.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Danni da spray antizanzare

Ieri sera mia mamma si è divertita a spruzzare lo spray antizanzare, 
quello per uso cutaneo, in camera mia per fare strage di insetti.
Sul flacone dice di non usare su materiali plastici e fibre sintetiche 
ma solo sulla pelle ...
Ora mi ritrovo con tastiera wireless, cellulare, mobili vari, chitarra 
(per fortuna quella meno costosa), microfono e monitor tutti macchiati e 
appiccicosi :(
Ho provato a rimuovere lo strato appiccicoso con l'acqua ma non viene 
via molto bene ... anche l'alcool etilico denaturato non funziona proprio.
Oltre ad ammazzare mia madre :) che fareste voi ?
Sull'etichetta riporta il contenuto per 100g
N-N Dietiltoluamide 7g, ingredienti inerti q.b. a 100g
Ho notato che sul vetro la patina si può rimuovere facilmente mentre 
sulla carta rimane uno strato oleoso ma assolutamente inodore.

 N-N Dietiltoluamide 7g, ingredienti inerti q.b. a 100g
è un classico.
LA sostanza pare poco volatile, e notevolmente "anfipatica" nel 
senso che ha una buona parte idrofoba (p-tolile) ed una polare, 
gruppo ammidico, e l'aspetto oleoso è ragionevolmente il suo.
Ora il problema di asportarlo dalle plastiche varie è usare 
solventi che, magari affini alla sostanza, potrebbero 
manifestare potere solvente sulle plastiche stesse, acuendo il 
danno (tipo acetone, trielina, dil. nitro, che su molte 
plastiche, specie quelle belle vetrose cristalline, fanno uno 
sfacelo).
Oltre ad attendere che la sostanza lentamente evapori (prima o 
poi lo farà), potresti tentare di adsorbirne una parte con del 
talco o della farina, al limite segatura ma molto fine o creta 
in polvere, e poi spazzolare con una spazzola morbida o aria 
compressa. Cmq queste polveri sono piuttosto tenere (tranne 
l'ultima !) e non dovresti graffiare le superfici. Cma 
comprimile un po' contro la parte da pulire e lascia il tempo di 
agire. Non garantisco la rimozione totale, ma una certa quantità 
dovrebbe essere rimossa. Eventualmente se poi dei residui di 
polvere restassero impaccati, potresti rimuverli come già facevi 
prima, con l'alcool.
Ciao
CCCP++Mario


 fanno uno sfacelo).
ho usato poca trielina su un righello di plastica trasparente macchiato 
per benino come prova ... lo strato superficiale del righello è 
diventato colloso e opaco :P forse la trielina è troppo potente. Provo a 
diluirla ? Si può in acqua ?

 Si può in acqua ?
...

 diluirla ? Si può in acqua ?
non è miscibile (aggiungo la mia perplessità a quella di NOx)
ciao
CCCP++Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riserve di torio

Già postato sul ng di geologia con scarsi esiti, spero di aver più fortuna 
qui
In una discussione sul web veniva trattato il ciclo del torio, che è
potenzialmente sfruttabile come combustibile nucleare per conversione in
uranio 233 fissile.
Visto che tutto il torio viene ricavato come sottoprodotto della monazite,
che voi sappiate ( ho trovato solo qualche info sulla situazione americana
http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/thorium/
 )
esistono o sono esistite in passato in Italia sostanziali produzioni (o
riserve acclarate) di questo minerale, nonostante le limitatissime
applicazioni odierne (non energetiche, con rare eccezioni) del torio?

a Pinerolo (CN) nel dopoguerra sono state scoperte miniere di Torio, è
da poco uscito un libro a riguardo ma non riesco a trovarlo.
se ci sono novità ti faccio saper.
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Forse OT (vini)

Salve a tutti,
Esiste una sostanza (reperibile in un supermercato per esempio) in grado di
far degradare rapidamente la qualità di un vino rosso (senza renderlo
pericoloso per la salute ovviamente).?

"Filip Janiszewski" <Xfil...@tiscalinetZ.it> ha scritto nel messaggio
news:_sBja.5108$DN.1...@tornado.fastwebnet.it...

anche gratis !
Ci puoi pisciare dentro :))
@ntoke

...

Il pH dei vini credo si aggiri intorno a 3-4, se si aggiungesse del
bicarbonato il pH salirebbe e il vino diverrebbe sgradevole. Se invece
si volesse agire in maniera più drastica si potrebbe operare
un'ossidazione con una soluzione diluita di acqua ossigenata, il vino
si decolorerebbe leggermente (acquisirebbe una sfumatura ambrata) e
probabilmente si produrrebbe acetaldeide (tossica).
Il primo metodo invece non credo possa comportare alcun pericolo per
la salute.

"Filip Janiszewski" <Xfil...@tiscalinetZ.it> ha scritto nel messaggio
news:_sBja.5108$DN.1...@tornado.fastwebnet.it...

aggiungi un po' di aceto...

 la salute.
Ciao Svante....Frequentiamo gli stessi "postacci" a quanto vedo!
Direi che il bicarbonato sia la soluzione piů economica e meno tossica.
Non so se innalzando il pH potrebbe precipitare qualcosa, ma sicuramente non
č
dannoso per la salute! Salvo per quella dell'esecutore dello scherzo che
potrebbe
essere percosso selvaggiamente dopo che avesse rovinato una rarissima
ecostosissima
bottglia di vino rosso!
Saluti
Giovanni Buti

 bottglia di vino rosso!
Se è per questo conosco una persona che ha rovinato una bottiglia di vino
eccellente per provare se la "madre dell'aceto" induceva veramente la
reazione!
Oltre ovviamente ad aver rotto la botte in cui il padre teneva l'aceto con
relativa "madre", altrimenti come la prelevava?
Accanita sperimentazione, direi!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: peli & capelli

Salve ho una domanda semplice... l'acido solforico distrugge la cheratina e
quindi il pelo e i capelli (anche diluito?) ? Risparmia le fibre sintetiche?
Ci sono altri prodotti facilmente reperibili in commercio e magari meno
pericolosi che reagiscano con la cheratina? Mi servirebbe per pulire
spazzole battitappeti di elettrodomestici, scarichi otturati e via dicendo.
Purtroppo i peli e i capelli hanno la gran brutta abitudine di incastrarsi
ed annodarsi dappertutto.
Grazie!
Se l'acido solforico č ok dove potrei trovarlo concentrato?
-- 
Se gavě voia de un sito de troiade 
http://www.puffunga.cjb.net

 pericolosi che reagiscano con la cheratina?
Come sturalavandini si utilizzano anche enzimi. Sono lentucci e blandi.  Non
sono in grado di fare ragionamenti sulla loro attività nei confronti della
cheratina.
Valuta tu se può essere una strada perseguibile.
MB

Valuta tu se può essere una strada perseguibile.
C'è anche la possibilità di usare della soda come sturalavandini, ma
ho paura che nel tuo caso sia la meno efficace...
--
Nymerios,
Signore dei Misteri e  dei Segreti
- Better to save the Mystery
than surrender to the Secret -
Neutral Good Elf Mage Bard
Follower Of Mystra
IHGGDer #131
Membro n.8 della Gilda AntiHalfling di Ihggd

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dimetil solfossido DMSO

 
          per allontanare il DMSO da un grezzo di reazione è sufficiente il rotavapor?
o bisogna fare un azetotropo e se si con cosa?
grazie
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

>per allontanare il DMSO da un grezzo di reazione è sufficiente il
rotavapor?
Dipende da quanto "tira" il tuo rotavapor e da quanto puoi salire con la
temperatura del bagno. Comunque è una dura lotta.
La cosa migliore, se ce n'è la possibilità, sarebbe estrarlo con acqua.
Tex



oppure puoi usare un liofilizzatore.
Ciao
ZIO

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prova 6 scusate

scusate

scusate
vedi di finirla con queste cazzo di prove, sono stato abbastanza
chiaro?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Studi delle proprietà elettriche e magnetiche delle molecole

Quali sono secondo voi gli argomenti chiave connessi con l'argomento in
oggetto?
Grazie mille!

 Grazie mille!
fai abbondante uso di stupefacenti, ammettilo! ;)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: evapora l' H2SO4 ?

Ho letto sull'etichetta di una batteria al Pb di mantenere il livello della
soluzione aggiungendo solo acqua distillata. Mi chiedo perche' l'H2SO4 non
cali.
Chiederei anche il motivo per cui le batterie perdono capacita'.
Grazie, Gianmaria Samori'.

 ha scritto nel messaggio
news:9512pq$1bi$2...@pinco.nettuno.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: caratterizzazione detergenti

dovendo effettuare del controllo qualità su prodotti detergenti, quali
tecniche analitiche, con un modesto budget, potrei adottare per
caratterizzare sommariamente un preparato (escludento ph e densità)?
Grazie
Jonathan

Dipende da quanto modesto è il budget.
Supponiamo che siano detergenti liquidi.
                            UTILE
L' utilizzatore si può immediatamente accorgere di variazioni di: colore,
profumo, opacità, viscosità, confezionamento (peso, contenitore e
etichetta), schiumosità . Difficilmente avrai variazioni in produzioni tali
da portare a variazioni della capacità lavante ( a meno di clamorosi errori,
tipo dimenticarsi uno o piu' chemicals).
Direi:
- profumo, verifica contro un riferimento periodicamente rinnovato
- colore e opacità idem ( a meno di usare qualche vecchio spettrofotometro,
anche monoraggio ma preferibilmente motorizzato)
- viscosità : è il parametro piu' critico. L' importante è eseguire prove a
T costante ( o avere differenti riscontri a varie temperatura). Ovviamente
non devono esserci bolle d' aria. Un viscosimetro sul genere delle coppe
Ford, fatto in casa con 5 euro, ti risolve il problema senza spendere
follie.
- confezionamento: controllo statistico su peso, bottiglia e etichetta o
serigrafia (accoppiato a peso specifico)
- schiumosità: fatta una soluzione standard ( es. 100 ppm del tuo campione
sotto test) ti devi fare un aggeggio che ti monti in maniera costante e
riproducibile la schiuma. Vedere quanta se ne forma ( come altezza) e quanto
dura ( sempre contro un riferimento a dati analoghi ottenuti sul prodotto
"giusto"). Se fai la soluzione non in h20 deionizzata, ma in acqua a media
durezza (costante) hai anche un idea sulla correttezza di dosaggio dei
sequestranti.
Se passi questi controlli,  l' utilizzatore non dovrebbe avere l' immediata
percezione che qualcosa è cambiato. ( fregato per 3/4).
Potresti ancora verificare il conservante ( e sono dolori) e la tenuta ai
vapori della confezione.
                    MENO UTILE
Relativamente agli aspetti piu' chimici, ovviamente il tutto si complica.
IMHO un controllo degli ioni cloruro  rende l' idea se hai raggiunto la
viscosità voluta in maniera corretta o se qualcuno in produzione ha truccato
le carte variando la salinità in extremis . Un secco a 105 °C ti da la somma
(quasi) della s.a.l. e del sale ( che è sempre un parametro fondamentale).
Volendo strafare puoi titolare per via colorimetrica i tensioattivi ionici e
non ionici ( anche per via potenziomatrica o peggio con derivatizzazione e
hplc)
Un acqua con Karl Fisher ( 10 Mlit) o Marcunson ( pochi soldi ma lungo) può
essere un utile aggiunta di informazioni.
Se devi vedere il titolo di qualche miscela di alcali puoi fare una curva di
titolazione o scegliere opportunamente gli indicatori.
Ammoniaca ed un mucchio di altre amenità si fanno per via colorimetrica.
Potresti per semplicità farti uno sporco standard, spalmarlo su una
superfice standard e vedere di lavare il tutto con il tuo prodotto
osservando il comportamento. Tipo prova finestra
Se dettagli meglio, credo dal NG possano arrivare infinite idee.
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Benzina e acqua per spegnere fiamma...

Ciao a tutti,
anni fa sul libro di scuola guida ho letto che per spegnere gli incendi 
causati da idrocarburi non bisogna usare l'acqua, dato che l'alta 
temperatura scinde il legame idrogeno ossigeno, che va ad alimentare il 
tutto... E' vera questa cosa?
Grazie mille!
-- 
Tele2 è una merda!!!®

 tutto... E' vera questa cosa?
La termolisi dell'acqua si verifica a temperature altissime, e non sono 
sicuro che con la benzina ci si arrivi.
I problemi di spegnere la benzina con l'acqua (e spegnere gli oli in 
generale, anche quando prende fuoco la padella in cucina) sono due:
1) L'acqua, a contatto con l'olio, evapora immediatamente, creando 
un'esplosione di olio incandescente;
2) L'olio galleggia sull'acqua, quindi alla meglio si ottiene uno strato 
in fiamme che galleggia beato su uno strato d'acqua.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 in fiamme che galleggia beato su uno strato d'acqua.
Capito!


 in fiamme che galleggia beato su uno strato d'acqua.
quindi quello utilizzato negli impianti antiincendo, un aerosol d'acqua 
(additivi?), funziona per qualsiasi tipo di incendio?
Ciao, a rileggervi
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Re: Consiglio su "bianchimento" Ag

yes Mario,
Ag Sulfadiazina 1%
č una pomata strepitosa, l'anno scorso mi sono cambiato i connotati
con una sciata oltre i 4000 metri (la normale crema anti UV era
insufficiente), e mi hanno ricostruito con la suddetta crema
(produzione dell'istituto farmaceutico dell'esercito di Firenze).
Purtroppo non č in commercio, i farmacisti bottegai non la conoscono!
Ciao