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Titolo: CaO e Ca(OH)2

Sono in possesso di un campione contenente ossido e idrossido di calcio,
qualcuno sa come e' possibile determinarli singolarmente?
Io avevo pensato alla calorimetria... non mi viene in mente nient'altro!
grazie
Alessio
-- 
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un problema per certi aspetti simile si presenta nell'analisi di
miscele carbonati/bicarbonati con un unico indicatore e senza la
possibilità di percepire viraggi distinti.
Si deve in pratica associare alla titolazione TOTALE la
conoscenza ponderale del campione e poi fare una interpolazione
lineare.
Es.
CaO  FW  56    PE  28
Ca(OH)2  FW  74   PE  37
se tu pesi un campione, es. 1 grammo
in caso fosse CaO puro dovrebbe contenere  35,71  meq  teorici
in caso fosse Ca(OH)2 puro dovrebbe contenere  27,03  meq
teorici.
Ammettiamo che lo titoli e consumi  31,25  meq  reali di HCl
potrai impostare questo calcolo sulle frazioni molari
1)   X mg CaO / 28 mg/meq + Y mg Ca(OH)2 / 37 mg/meq =
= 31,25 meq totali
2)   X + Y = 1000 mg
da cui :   37 X + 28000 - 28 X = 32375
e :   9 X = 4375
X = 486,1 mg  CaO
Y = 513,8 mg  Ca(OH)2
credo che essendo una analisi volumetrica la precisione sarebbe
superiore alla calorimetria.
Ciao
Soviet-Mario


 Alessio
per valutare la qualità di una calce si utilizza un metodo
calorimetrico:
in pratica si spegne la calce in esame con un determinato quantitativo
di acqua in un vaso dewar.
si valuta la variazione di temperatura in base al tempo trascorso.
Io utilizzo la norma ASTM c-110/98 che è quella universalmente
utilizzata da cementifici e impianti chimici
Ciao Andrea

 ha scritto nel messaggio
news:2b01d3f3.02101...@posting.google.com...

c'é da dire però che in questo caso l'analisi é falsata dal fatto che alcune
particelle di calce viva possono rimanere tali o possono spegnersi dopo
tanto tempo, ma aspettare troppo é da incauti in quanto si avrebbe
dispersione di calore e falsamento dell'analisi.
Bisognerebbe quindi trasformare il campione in polvere finissima (molto più
reattiva) ...ma in ambiente anidro, i.e. un bel frullatore flussato con
azoto (o aria) secco.
GDR

Se permetti io posso consigliarti questa procedura:
prima fai una titolazione acido-base (indicatore che viri a pH 7) con HCl a
titolo noto, poi con una soluzione di E.D.T.A, sempre a titolo noto, a pH 12
usando come indicatore l'acido calconcarbonico.
Può essere imprecisa, ma a scuola noi usiamo questa procedura (così il prof
ci può dare 3...)
con l'acido-base determini l'idrossido, poi con l'E.D.T.A. determini il
calcio totale.
ciao
maro
"Alexienovich" <alexienov...@TOGLIMIfreemail.it> ha scritto nel
messaggio news:aoj3qu$j4o$1...@news.newsland.it...
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 con l'acido-base determini l'idrossido,
ehm .... non per pignolare, ma determini sia l'idrossido che
l'ossido colla titolazione acida (anzi, l'ossido a maggior
ragione in teoria, essendo piů basico, senza considerare che si
converte a idrossido istantaneamente all'atto di sospenderlo in
acqua). Per distinguerli ci vogliono calcoli simili a quelli che
avevo indicato oppure, come suggerisci, il dato del calcio
totale al posto della pesata totale (anche se la pesata č piů
rapida).
Cmq le analisi complessometriche non sono affatto imprecise per
la maggior parte degli scopi (a meno di non voler titolare
selettivamente alcuni cationi in presenza di altri interferenti
le cui Kform. degli edetati siano troppo simili).
Ciao
CCCP-Mario


 ha scritto nel messaggio
news:B8Hr9.45379$RO.11...@twister1.libero.it...
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si, certo. Ma anche non si idratasse al volo (come ad es. ossidi
piů stabili, tipo zinco, magnesio etc) titolandoli con acido
forte li neutralizzeresti ugualmente, ed avrebbero la stessa
"valenza" acido base degli idrossidi corrispondenti.
Ciao
CCCP-Mario
