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Titolo: Scusate l'ignoranza della domanda....

ma se io ho un acido avente concentrazione del 33% se volessi aumentare
quest'ultima potrei farlo sottoponendolo a proceso di elettrolisi in maniera
che tutta l'acqua se ne vada via sotto forma di ossigeno e idrogeno?
Grazie a chiunque mi risponda.
Lo

 che tutta l'acqua se ne vada via sotto forma di ossigeno e idrogeno?
A rigor di logica potrebbe essere possibile, ma dipende molto dal tipo di 
acido. Infatti bisogna quardare il potenziale di riduzione che presenta 
l'acido e se quindi risulta più facilmente ossidabile o riducibile delle due 
specie (H+ e OH-), inoltre bisognerebbe considerare la sovrattensione di 
elettrodo dell'idrogeno, dell'ossigeno e altre variabili.
Sotto mano non ho i dati, ma penso che come metodo sia abbastanza 
inadeguato, almeno (se ricordo bene) per acidi alogenidrici e nitrico(e 
guardando la concentrazione (se è quella commerciale) dovrebbe trattarsi di 
acido cloridrico, nitrico, picrico o fluoroborico) per cui mi sembra un 
metodo non molto adeguato.
Solitamente per la concentrazione di un acido è meglio effettuare una 
distillazione, ma anche in questo caso bisognerebbe sapere che tipo di acido 
è in tuo possesso, ovvero se un acido volatile (nitrico, alogenidrico, 
solfidrico, ...) o se si tratta di un acido non volatile (solforico, 
fosforico, ...), di conseguenza si saprebbe da che parte del distillatore 
dovrebbe uscire (testa o coda) e si dovrebbe mettere a punto un metodo per 
recuperarlo(gorgogliamento, ...).
Un altro fattore che dovresti considerare è la stabilità dell'acido alla 
temperatura e eventuali reazioni che possono avvenire a caldo (ad es. acido 
ortofosforico a caldo scioglie il vetro, altri acidi possono decomporsi).
Di modi per eliminare l'acqua ce ne sono molti (osmosi inversa, crioscopia, 
distillazione, ...) bisogna solo capire qual'è quello che ti interessa in 
base al tipo di acido. 

 base al tipo di acido.
Chiedo scusa averi dovuto dirlo, č acido Cloridrico e inoltre voglio
aggiungere che non sono molto attrezzato per procedimenti chimici, la
soluzione dell'elettrolisi era quella che avevo pensato come piů comoda da
attuare.
Lo

 ha scritto nel messaggio 
news:dpekc2$41p$1...@nnrp-beta.newsland.it...

se vuoi provare l'elettrolisi prova con degli eletrodi al platino, dati che 
mi sembra ricordare presentino una bassa sovratensione, mentre quelli a 
grafite poroso dovrebbero avere un'alta sovratensione. 

 grafite poroso dovrebbero avere un'alta sovratensione.
Se ricordo bene dovrebbe scaricarsi il cloro e l'idrogeno quindi HCL 
penso che tale sistema ottenga l'effetto contrario.
Piuttosto prova con la silice anidra (quella per essicatori) che non e' 
solubile in HCl e assorbe bene l'acqua, qualcosa dovresti guadagnare in 
concentrazione pero' non so dirti quanta acqua assorbe la silice 
anidra. :D
-- 
revenge

 revenge
Ciao
Patrizio
 
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 :D
Trovo cmq che sia un pň difficile che della silice solida riesca a 
sciogliersi il HCl dato che č gasso so!! :-) 

 sciogliersi il HCl dato che è gasso so!! :-)
 
Questo commento, a dir poco, non c'entra nulla.
Ma... hai idea di cosa si stia parlando?


Soviet_Mario ha scritto:
sorry, l'ho scritto ieri sera ma mi è partito dilazionato questa 
mattina, quando svariati user avevano già scritto le stesse cose
:-\
P.S. non c'entra niente ma ... qualcuno ha l'ADSL di Libero ?
A voi sta facendo tanti capricci ? (disconnessioni continue, 
server che non risponde etc etc)
sgrunt !
ciao
Soviet

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:N5Puf.28342$eD5.4...@twister2.libero.it...

Al momento no. però mi si scollegava sempre circa un mesetto fa 

 Ma... hai idea di cosa si stia parlando?
In che senso non c'entra nulla??? La silice (solida) non si scioglie in HCl 
(gas). Lo sò anche io che si riferiva ad una soluzione acquosa di acido 
cloridrico in acqua, ma era solo una battuta. 


Ho scritto male evidentemente, parlavo di togliere l'acqua per 
aumentare la concentrazione di HCl, intendevo dire che si puo' usare la 
silice anidra, ma che non sono certo che fornisca buoni risultati... 
anche perche' HCL e' gassoso e sopra una certa concentrazione tende a 
scappare. ;o)
-- 
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