mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Consiglio x fumatori distratti

Ciao a a tutti,
cdo, (a parte gli indubbi svantaggi di questo vizio),
come rimediare efficacemente sull'inbrunimento delle dita
indice e medio che si verifica soprattutto nei fumatori distratti.
Ho provato il semplice lavaggio acqua e sapone (molto poco
efficace), un prodotto come 'citrosil' (un po' meglio, ma non tanto),
alcool denaturato (effetti similari); secondo  la vostra esperienza,
sarebbe necesario un riducente (o ossidante) da abbinare a un
tensioattivo, in modo da eliminare quasi del tutto 'sto coloraccio?
Ciao e grazie, 
Patrizio



Ciao!
due giorni fa la mia ragazza mi ha fatto notare le dita ingiallite...e
ieri stavano già meglio...e non so perchè! solo lavaggio con acqua e
sapone comunque...a sentire un mio amico pare che il giallo sia la
pelle denaturata dall'acido nitrico contenuto nelle sigarette che
chiaramente ossida la pelle stessa...
Potresti coltivare la tua pelle e ogni tanto cambiarla...
Forse facciamo prima a smettere di fumare!

 Forse facciamo prima a smettere di fumare!
Beh, questo senz'altro.
Ma le mie due dita ultimamente sono sul bruno scuro!
Per questo chiedevo.
Ciao
Patrizio

 chiaramente ossida la pelle stessa...
come Patrizio, dubito fortemente anche io che la ragione sia la 
reazione xantoproteica da acido nitrico.
Le quantitŕ in gioco di questo componente sono necessariamente 
bassissime.
Piuttosto, sublimati di natura fenolica da materiale vegetale 
riscaldato e pirolizzato sono molto comuni : si tratta di 
sostanze spesso altobollenti e ragionevolmente lipofile (e 
persino "mordenti") da penetrare nella pelle e fissarvici.
Spesso sono anche riducenti che col tempo formano strutture da 
ossidazione colorate (ad es. chinoniche, o anche da coupling 
ossidativo e poi chinonizzazione). Diciamo che sono un po' meno 
idrofili e un po' meno riducenti dei tannini, ma chimicamente 
non del tutto dissimili.
Un esempio classico puoi averlo sbucciando le noci verdi (non 
solo il seme, proprio sgranando il frutto intero con le mani).
Lě per lě il succo č molto chiaro, ma poi presto imbrunisce 
all'aria e il colore ti si fissa terribilmente sulla pelle. Sei 
quasi costretto a usare candeggina (non ho provato l'acqua 
ossigenata e nemmeno, non avendolo sotto mano, il 
metabisolfito). A rigori certi chinoni sbiancano con bisolfito, 
ma se non si asportano con l'acqua efficacemente finiscono poi 
per riossidarsi e iscurire di nuovo. L'ipoclorito basico invece 
č la morte definitiva, in quanto scassa tutto in maniera piů 
completa e non molti chinoni gli resistono (tipo antrachinoni, 
forse)
ciao
Soviet


 Soviet
Ciao e grazie dell'attenzione, 
Patrizio

 
Ancora grazie, 
Patrizio

 Soviet
Ciao e ancora grazie,
Patrizio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Errore?

Come ho già affermato in precedenza non sono un chimico, ma purtroppo devo
dare questo esame come complementare. Il mio prof di chimica scrisse che la
forza attrattiva a cui l'elettrone è sottoposto da un nucleo di carica Z è
composta dalla forza centrifuga derivante dalla rotazione (in modulo):
    Ze^2            v^2
--------------- = m ----
4pi*e_0*r^2          r
  (F.Coulomb)   = m*accel.centrifuga
il che - secondo me - è sbagliato poiché nel 1°membro a sx dovrebbe esservi
a numeratore "Ze" e non "Ze^2".
Come la vedete?

 ha scritto nel messaggio
news:U8hic.95780$hc5.4...@news3.tin.it...

Probabilmente Z era il numero di protoni, altrimenti non si spiega.

 Probabilmente Z era il numero di protoni, altrimenti non si spiega.
Certo, ''Z'' e' il ''numero'' di protoni, la cui carica complessiva
e' Z*e. In un atomo come H o in un atomo ''idrogenoide'',
cioe' uno che abbia 1 solo eletrone, ai fini dell'espressione
della f. di Coulomb, le cariche q_1 e q_2 sono in tal caso
- in val. ass. - (Z*e)*(e) = Ze^2.
Z e' detto numero atomico (e ''A'' numero di massa, cioe' la
somma di Z + num.(neutroni)): entrambi sono necessari (e
sufficienti) per caratterizzare un dato nucleo.
Solo per curiosita', il prof. o il testo adottato o eventuali
dispense, non parlano di cose cosi' fondamentali?
Se e' cosi', beh, chiedi pure :-))
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Se e' cosi', beh, chiedi pure :-))
Il mio problema non riguarda la fisica, conosco l'espressione di Coulomb e
molto altro. Riguarda la chimica ed il professore che ha svolto il corso...

 > Se e' cosi', beh, chiedi pure :-))
in senso assolutamente positivo!


 ha scritto nel messaggio
news:151Z27Z184Z84Y1...@usenet.libero.it...

Non ho frainteso, non preoccuparti. E' solo che troppe volte il professore
che ha tenuto il corso di Chimica generale utilizzava le espressioni
matematiche molto "pindaricamente" (non sarà il termine adatto, ma è il
primo che mi è venuto in mente). Avresti dovuto sentire la lezione
sull'equazione di Schroedinger...
Non è che non conoscesse l'argomento, anzi... è soltanto che delle volte
ometteva ipotesi o non definiva simboli ed altro. Personalmente, senza
definizioni sono perso.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fornitori prepreg e prodotti per compositi

Cercando con google (groups) ho trovato un thread su it.scienza.chimica
che trattava di materiali compositi e preimpregnati.
Cio' che vorrei chiedervi, potete segnalarmi siti o indirizzi presso cui
posso reperire tali prodotti ? Mi interessa la fibra di carbonio.
Grazie a tutti, e ciao

 wrote in message
news:9q7I8.90991$
zW3.1...@news1.tin.it

Puoi chiedere ad Axson Italia  (guarda 
www.axson.com
)oppure al
distributore dei prodotti ex Ciba (ora Vantico) (vedi
www.fuchsonline.com
) oppure qualche distributore minore come la Novachem
(
www.novachemitalia.com
)oppure la Prochima (
www.prochima.it
)oppure la
Steba (
www.stebasas.it
).
 Puoi trovare sia i prepregs che i tessuti nel caso tu voglia impregnare
a mano.
I prepregs non sono utilizzabili senza adeguate attrezzature per lo
stoccaggio (frigoriferi) e per l'utilizzo (stampi, sacco a vuoto,
autoclave, etc.)
Se poi ti serve della resina epossidica per impregnare i tessuti, mi
puoi contattare...
Ciao Max
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 
Grazie per la risposta celere, adesso vedo i siti e cerco di farmi
un'idea precisa.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: CO2

A 400 ppm...
 
 
-- 
AIOE °¿°  


Mi viene da commentare con le parole di una canzone di Silvestri "Salirò, salirò!"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Molalità e frazione molare...

Ho ancora bisogno del vostro aiuto. Ecco due testi di esercizi che ho 
provato a risolvere ma non ne sono proprio sicuro...
1) Raffreddando a -2°C 1000 g di una soluzione acquosa di glucosio 
(C6H12O6 pf 180.1), si formano 300 g di ghiaccio. Noto il valore della 
costante crioscopica dell'acqua (Kcr=1,86) si calcoli la molalità della 
soluzione iniziale.
2) Alla temperatura  t=0°C e alla pressione 1 atm, una miscela gassosa 
costituita da metano (CH4) ed etano (C2H6) occupa il volume v=5,2 litri. 
Per combustione completa di questa miscela si ottengono 11,01 g di H2O 
(pf 18). Calcolare la frazione molare del metano e dell'etano nella 
miscela gassosa iniziale.
1) Nel primo esercizio ho calcolato la molalità della 
soluzione cioé m=2/1,86= 1,0752 . A questo punto ho pensato che essendo 
1,0752 le moli di C6H12O6 ho moltiplicato m*pf=1,0752*180,1= 193,64 g di 
glucosio in 1000 g di acqua. Allora essendo 1000 g di soluzione: 
1193,64:1000=193,64:x -> in 1000 g di soluzione ci sono 162,226 g di 
glucosio e 537,774 g di acqua allo stato liquido. Le moli iniziali le ho 
calcolate così 1,0752*537,774=X*(537,774+300) cioé X= 0,69. Ma penso di 
aver sbagliato qualcosa...
2) Ho calcolato questo sistema: X= moli di metano; Y= moli di etano
X* R * 273,15 + Y* R* 273,15= 5,2
X + Y= moli di totali di acqua che però non so come si determinano.
Ciò che sappiamo è che da x moli di metano -> 2x moli di acqua
                       da y moli di etano  -> 3y moli di acqua
È corretto? Le moli totali di acqua che si formano quante sono? 
Possibile 2*3*(11,01/18)? 
Grazie a chi sarà così paziente da rispondermi

 miscela gassosa iniziale.
Imposti un sistema di due equazioni in due incognite (moli di C chiamiamo x
e C2 che chiamiamo y)
CH4 + 2O2---> CO2 + 2H2O
C2H6 +3.5 O2 --->2 CO2 + 3 H2O
x+y= moli totali di miscela (ricavi dall'equazione di stato 5.2/(R*273))
2*x + 3* y = 11.01/18
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: INCENERITORI : LA SOLUZIONE TECNICO - LEGALE

La soluzione  TECNICA :
Il   Depolveratore  Molecolare, che cattura  nel fumo:
1) Tutte le sostanze solide, di qualsiasi dimensione, fino all' atomo.
2)  Tutte le molecole di gas o vapori, che siano formate da almeno tre,
quattro, cinque atomi, o più.
La soluzione  LEGALE :
Il  4-2-2001  L' Italia  ha  firmato  "La Carta di Parigi contro il Cancro",
dove
a)   Art.3 :  L' Italia si impegna a studiare a sua cura e spese qualsiasi
metodo di prevenzione del Cancro.
(Ed il depolveratore molecolare è il metodo oggi più avanzato).
b)  Art.5  :  L' Italia  si impegna a realizzare politiche (e leggi)  che
favoriscano la diffusione del sistema di prevenzione, di cui all' art.3.
CONCLUSIONE :
Lo  Stato  PUO' ESSERE OBBLIGATO,  DA UN  BUON  AVVOCATO,  AD  APPLICARE  IL
DEPOLVERATORE MOLECOLARE  A  QUALSIASI  EMISSIONE  DI  INCENERITORE,  O
COMBUSTORE  DI  QUALSIASI  TIPO   E  DIMENSIONE,  ED  A  FAR  RISPETTARE
QUESTO  OBBLIGO  ALLE  PICCOLE  E  GRANDI  AZIENDE.
Per  quanto  altro  info,  scriveteci
www.spalic.com
www.cordis.lu/marketplace
  sear  al  n. 493

 Il   Depolveratore  Molecolare, che cattura  nel fumo:
OOH che palle... ma non sono ancora riusciti ad ammazzarti i tuoi amici?????

"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio
news:NIcgc.66624$hc5.2...@news3.tin.it...

Come no ?
Sono rinato dalle mie ceneri.
RDS


E perchè non le hanno aspirate via con il depolveratore?
King

 ha scritto nel messaggio
news:exmgc.131826$Kc3.4...@twister2.libero.it...

Ragazzi, siete  simpatici :  Beata  innocenza.
RDS

 LOL ! ! Non "vedo" più spalic-quipo sul mio PC, ma conto di desumere





 LOL ! ! Non "vedo" più spalic-quipo sul mio PC...
Secondo me hai fatto molto male a plonkarlo, è uno spasso leggerlo,
garantisco :-))
Achille Pièveloce

La  tragedia  sanitaria è sotto gli occhi di tutti e serve solo ad
impinguare le casse di  qualcuno...
Tipo quelle di ricercatori che propongono soluzioni sfruttando usenet come
fonte di promozione e pubblicità a costo zero?
O vorresti dirmi che il tuo Assorbitore di Rutti è gratuitamente fruibile da
tutti per il bene dell'umanità?
Per favore, io non sono in grado di discutere sulla valenza del tuo
Generatore di Peti, ma bando a ipocrisie retoriche che non sopporto...
Scusate ma queste cose proprio un le reggo.
Achille Pièveloce
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: citrato trisodico biidrato ?

Salve, siccome io non ci capisco nulla di chimica vorrei un vostro parere.
Il citrato trisodico biidratoè sinonimo di acido citrico? Chiedo questo
perchè stamattina in farmacia ho chiesto dell'acido citrico anidro,  poi a
casa leggendo l'etichetta sul flaconcino mi sono accorta che c'era scitto
"citrato trisodico biidrato".
Grazie.

paola ha scritto:

No, non è l'acido citrico, ma il suo sale sodico.
Biidrato significa che ogni molecola di sale cristallizza con due
molecole d'acqua; quindi non è nemmeno anidro!

 ha scritto nel messaggio
news:1166445054.3...@80g2000cwy.googlegroups.com...
No, non è l'acido citrico, ma il suo sale sodico.
---
Ah bene! Immagino quindi che avrà proprietà completamente differenti per cui
sarà il caso che lo riporti indietro.
Ciao e grazie mille per avermi risposto.

 Ah bene! Immagino quindi che avrà proprietà completamente differenti
Si, per esempio, l'acido citrico è acido, mentre il suo sale sodico è
basico!
Ciao.

 Ah bene! Immagino quindi che avrà proprietà completamente differenti
Si, per esempio, l'acido citrico è acido, mentre il suo sale sodico è
basico!
Ciao.

 Ah bene! Immagino quindi che avrà proprietà completamente differenti
Si, per esempio, l'acido citrico è acido, mentre il suo sale sodico è
basico!
Ciao.

 Ah bene! Immagino quindi che avrà proprietà completamente differenti
Si, per esempio, l'acido citrico è acido, mentre il suo sale sodico è
basico!
Ciao.

Per tutti, in particolare per Mario Soviet.
Chiedo scusa per l'enorme quantità di idiozie che ho scritto a
proposito del citrato.
In effetti scriverne così tante tutte insieme non è facile...mi sa
che ho stabilito un record :))
scusate ancora...
Ciao, Adriano.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizi di chimica organica

Salve a tutti,
conoscete titoli di testi con esercizi di chimica organica...io ho fatto gli
esercizi del morrison ma ne vorrei altri da svolgere....
grazie per eventuali suggerimenti ^_^

 ha scritto nel messaggio
news:4Ae8d.37059$75.18...@news3.tin.it...


 REAZIONE :          SO2 + 1/2 O2 <-> SO3
[cut]
Scusa...se questo è un esercizio di chimica organica io sono Napoleone!:D
Per Teosub...mi sono trovato non male con il testo "La chimica organica
attraverso gli esercizi" (mi pare sia del Solomon, ma non ci giurerei).
Ciao!
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it

 ha scritto nel messaggio
news:MOg8d.60588$35.30...@news4.tin.it...

Grazie Albert...molto gentile   ^_^

 S.Cacchi "esercizi di chimica organica"
ciao vitone
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SCHIUMA GIU DI LI

Scusate se riposto la domanda ma è una cosa che mi interessa molto.
Esiste un composto (schiumoso se possibile ) che a contatto con l'aria o un
qualsiasi altro reagente indurisca in pochi secondi.
Tempo fa leggevo su focus di una schiuma tipo poliuretanica che serviva per
bloccare le persone ne sapete qualcosa?
Si intende, io non devo bloccare nessuno, ma mi interessa il materiale.
UN SINCERO RINGRAZIAMENTO A CHI POTRA' AIUTARMI !
CIAO

 bloccare le persone ne sapete qualcosa?
dev'essere quella che usava spiderman e che lanciava dai polsi facendo le
corna al contrario ! eh he he he :-)))
Ciao
Soviet-Ragno


 corna al contrario ! eh he he he :-)))
No no, deve essere quella schiuma che nel film "Demolition Man"
(con Sylvester Stallone e Wesley Snipes) sostituisce gli airbag nelle auto della polizia.
Infatti quando il protagonista durante un inseguimento perde il controllo del mezzo
e "decolla" colpendo una fontana, interviene questo dispositivo di sicurezza che riempe
l'auto di schiuma bloccando dov'è l'autista.
Cessato il pericolo, il protagonista si chiederà stordito...
"che è successo?? all'improvviso l'auto sè trasformata in un cannolo"   ;-))
hihihi
(Nessuno l'ha visto sto film??? :)) )

Un'idea folle, ma forse realizzabile:
un polimero (tipo quello dei bicchierini di plastica) sciolto in etere
etilico. Per farlo schiumare dovresti provare ad emulsionarlo con CO2 e
spruzzarlo.
E' solo un'idea eh?
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
www.chimicavita.cjb.net

Schiume poliuretaniche spray ne vendono a bizzeffe...quanto
all'effettiva durezza e al tempo necessario per conseguirla non
saprei, ma immagino che sia scarsa e che cmq richieda almeno un
minuto.
Quello che hai visto sono dispositivi sperimantali per realizzare armi
non letali...non so se la schiuma utilizzata č "semplice", cioč si
basi sull'evaporazione di un solvente o sulla polimerazziazione a
contatto con l'aria, oppure se utilizzi sistemi piů complicati.
Ad esempio si potrebbe caricare la schiuma con microsferette di
catalizzatore ed aria. La rapida depressurizzazione dello spruzzaggio
le romperebbe, liberando il catalizzatiore all'interno provocando un
indurimento sicuramente piů rapido. Oppure si potrebbe utilizzare un
sistema a due ugelli, con polimero e catalizzatore che vengono
mescolati non appena prima raggiungano il bersaglio.
Niente che si possa fare in casa cmq...

Visto?
Guarda che me la sono inventata io mentre scrivevo!!!:D
E dico sul serio.
Semplicemente, avendo un po' di esperienza della rapidità di evaporazione
dell'etere etilico,ho "progettato" su due piedi l'idea per una realizzazione
casareccia
Tuttavia non saprei come fare il "propellente" per lo spray in casa, ecco
tutto.
Magari uno spruzzatore tipo quelli da profumo ma fatto in Teflon? O con le
spruzzine per le belle arti?(sono di metallo e quindi nessun problema di
dissoluzione)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda sui rifiuti

a quale temperatura occorrerebbe portare i rifiuti che affliggono più o meno 
tutte le città per rompere definitivamente tutti i legami molecolari dei 
composti?
grazie
edoardo sala

edo ha spiegato il 11/01/2008 :

Alle temperature dei plasmi per esserne sicuri quindi parliamo anche di 
10000 gradi

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: buonasera

Salve. Sono qui dietro suggerimento di soviet_mario. Bene.
Ciao soviet.
 
Nik56

 Nik56
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema sulle impurità interstiziali

"L'ossido di zinco è una sostanza la cui composizione spesso devia da
quella stechiometrica (ZnO) a causa della presenza di atomi Zn
interstiziali interposti del reticolo ionico. Se un materiale ha
composizione Zn O 0.87 , calcolare quanti atomi neutri di Zn sono
interposti nel reticolo per ogni 100 atomi di ioni O -- "
ogni 100 atomi di O-- ce ne sono (circa) 115  di Zn, quindi 15 sono
nelle cavità interstiziali.
il solido complessivamente deve essere neutro, quindi gli Zn
interstiziali sono neutri (risposta: 15) ??
che dite, la riposta è giusta?
grazie 1000 x l'attenzione
ciao

Buongiorno, sprinkieball ha scritto:


Se 0.87 e' la frazione molare delle coppie di ioni (il testo del problema mi sembra
ambiguo al riguardo), allora la frazione molare degli atomi neutri di Zn e' 0.13,
e per ogni 100 ioni O-- si hanno 0.13 / 0.87 * 100 = 15 atomi neutri di Zn.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
Per rispondere togliere la h nell'indirizzo e-mail.



ok grazie! :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perchè il pane non brucia?

Perchè il pane secco non brucia come la legna ma tende ad annerire ? legna e 
pane non sono composti il primo da cellulosa e il secondo da amido che sono 
isomeri?
G:

 sono isomeri?
Ciao,
ho preso una fetta di pane e gli ho dato fuoco con l' accendino.
Ho preso un grosso grissino e gli ho dato fuoco con l' accendino.
Ho preso un rametto di legno del diametro del grissino, e con l' accendino 
non ha preso fuoco (o meglio, dopo un poco mi sono stufato di aspettare).
Cosa è che non torna?
Mauro 

 diametri , alla conducibilitą termica ecc.
Il legno brucia quando si č scaldato, questo č un bene altrimenti le foreste
sarebbero andate in fumo.
Prima deve evaporare tutta l'umiditą, anche il legno asciutto ha un certo
grado di umiditą.
Ciao Max


Il rametto era ben asciutto?Aveva molta corteccia?Di che legno si tratta?
--
King FIDDer #63
"L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perchè ama l'angoscia e il
dolore"
"Le domande sono come la carta igienica vetrata,a lungo andare irritano
molto"
"Non puoi avere tutto,anche quello che non ti spetta"
Dove c'è Nano c'è casa

Uhm,onestamente non so se l'acacia abbia particolari problemi di
combustione,certo,fosse stato fico sarebbe stato logico supporre che
bruciasse da schifo^_^.
L'ottima combustione del grissino è più che lecita,sono zuppi d'olio (e c'è
gente convita che siano un alimento "leggero",sono molto peggio del pane).


> Il rametto era ben asciutto?Aveva molta corteccia?Di che legno si tratta?
Acacia, asciutta senza corteccia. Diametro medio 14 mm, come il grissino e 
circa come lo spessore della fetta.
Il piu' rapido ad incendiarsi č stato il grissino, poi il pane (post 
carbonizzazione).
Ovviamente i problemi sono legati ANCHE alla densitą apparente dei 
materiali, alla presenza di elementi di frattura che presentino ridotti 
diametri , alla conducibilitą termica ecc.
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio 
news:%ET%d.684641$b5.31...@news3.tin.it...
  >
  >> Il rametto era ben asciutto?Aveva molta corteccia?Di che legno si 
tratta?
  >
  > Acacia, asciutta senza corteccia. Diametro medio 14 mm, come il grissino 
e
  > circa come lo spessore della fetta.
  > Il piu' rapido ad incendiarsi è stato il grissino, poi il pane (post
  > carbonizzazione).
  La risposta è semplice: prova a tranciare in due il rametto e il grissino 
e noterai che il grissino è formato per lo più da aria (ovvero non è 
compatto, ma presenta una struttura cava), mentre il rametto per contro 
risulta molto più compatto e quindi risula anche più difficile la 
combustione.

Io non ho dubbi sul perchè il grissino brucia meglio del legno.
Mi sono stupito perchè il post iniziale parlava di maggior difficoltà nel 
bruciare il pane rispetto al legno. Ho provato ed ho verificato l' inverso; 
ovviamente dipenderà dal tipo di pane e di legno; il grissino comunque 
brucia benissimo.
Ciao
-- 
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: perossido di idrogeno e volumi

salve,
stavo cercando del perossido di idrogeno al 30 % quindi 110 volumi
purtroppo ho reperito solo quello a 130 volumi
sapete dirmi come posso fare per trasformarlo da 130 a 110?
devo aggiungere dell'acqua ? quanta in una bottiglia da 1 litro?
grazie

 sapete dirmi come posso fare per trasformarlo da 130 a 110?
per usi non particolarmente critici dove serva precisione (e 
dati di densità delle soluzioni), puoi anche soltanto fare una 
semplice proporzione.
130 Vol * 1 L = 110 Vol * ICS L
ICS = (130/110) * 1 L = circa 1,182 Litri.
Questo significa che devi aggiungere altra acqua distillata sino 
a 1,182 L (che non è proprio uguale ad aggiungere 182 mL, bada, 
ma se non ti occorre precisione, può anche essere accettabile 
fare così).
Per un discorso esatto bisognerebbe ragionare in moli, ma in tal 
caso dovresti procurarti le due densità delle soluzioni 
disponibile e voluta.
ciao
Soviet_Mario
P.S. anche in peso si può ragionare, ma in tal caso invece che 
poi usare vetreria volumetrica devi usare la bilancia, il che è 
ancora più scomodo


 ancora più scomodo
sul fatto che usare la bilancia sia più scomodo avrei qualche
obiezione, se poi andiamo a valutare la precisione ricordo che la
migliore vetreria ha una precisione dell' 1% e una normale bilancia
tecnica viaggia sui centesimi di g. che per una pesata di 100 g
sarebbero 0.01%.
sarebbe interessante valutare una titolazione in peso che divnterebbe
decisamente buona fatto salvo l'occhio dell'operatore e i limiti della
reazione in ballo.
da tempo sto valutando di utilizzare le pesate invece dei volumi e ci
sarebbero parecchi vantaggi.
in primis evitando l'inquinamento delle soluzioni che per la vetreria
è sempre in agguato.
che ne pensate?
ciao

dimenticavo:
per volumi , % peso ecc di H2O2
http://www.grupponamias.com/index.html?http://www.grupponamias.com/r_util.html
ciao

 per usi non particolarmente critici
dovrei utilizzare per disinfettare un acquario al posto della candeggina che 
secondo me lascia comunque sempre dei residui anche una volta asciugatasi.
Senza fare miscugli sul liquido principale,  se mi vengono richiesti 50ml di 
acqua ossigenata al 30% su 100 litri di acqua utilizzando quella a 130 
volumi per avere lo stesso effetto come potere disinfettante quando ml devo 
cacciarne in vasca?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Galvanostegia

Può qualcuno indicarmi dove posso reperire informazioni riguardo alla
galvanostegia?
In particolare necessito di informazioni riguardanti la doratura chimica.
Grazie a tutti

 ha scritto nel messaggio
news:8rtcd9$7k2$1...@serv1.iunet.it...

Un buon testo da cui cominciare potrebbe essere il "Trattato di
Galvanotecnica" di E. Bertorelle, HOEPLI.
Ciao
Franco

 ha scritto nel messaggio
news:qEIE5.1725$Z95....@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:8rvvng$80m$1...@serv1.iunet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:ho1F5.8558$Z95.2...@news.infostrada.it...


 Andrea
La "doratura per contatto" che hai descritto e' abbastanza diffusa
specialmente per piccoli oggetti.
Una formulazione che forse e' possibile usare e' la seguente:
Oro metallo (come cianuro) 1,2 g/l
Ferrocianuro di sodio 15 g/l (si puo' usare anche il sale potassico)
Fosfato bisodico 7,5 g/l
Carbonato di sodio 4 g/l
solfito di sodio 0,15 g/l
La soluzione deve esser fatta bollire prima dell'uso e la temperatura di
utilizzo e' di ca. 70°C.
Per questa formulazione e' cosigliato l'utilizzo di una lamina di zinco
circolare che funge da anodo solubile.... penso che l'alluminio funzioni
altrettanto bene.
Ciao
Franco

 ha scritto nel messaggio
news:kabH5.38636$Nz.11...@news.infostrada.it...


 ha scritto nel messaggio
news:8snj6k$bln$1...@serv1.iunet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Università

Salve,
Sto per iscrivermi all'università ma sono indeciso fra chimica e fisica
delle particelle.
Sapreste consigliarmi e magari spiegarmi che differenze intercorrono fra i
due corsi di lurea?

, 
min...@katamail.com
 says...

Chimica: un sacco di palline che sbattono tra loro e danno altre palline.
Fisica: un sacco di palline che sbattono tra loro e le tue che sbattono 
facendo i calcoli.
A parte le cazzate, una cosa mi sfugge: esiste un corso di laurea di 
chimica delle particelle? Perché se la scelta é tra *chimica* e stop o 
*fisica delle particelle*, beh, il divario é notevole.....
Ciao!
-- 
Best regards, Jack.
Beauty x Brain x Availability = Constant

 delle particelle.
Mai pensato a Scienza dei Materiali (the third way)???
www.scienzadeimateriali.com
Un saluto da chi (facendo i debiti scongiuri) dovrebbe finire la triennale a
Luglio.
Ciao!

 wrote in message
MPG.172168cea...@news.cis.dfn.de...

Non so se esiste chimica delle particelle, però so che esiste la
specializzazione in Chimica Fisica
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcolo Concentrazione avendo l'assorbanza.

Ciao a tutti, avrei un piccolo dubbio sull'applicazione della legge di 
Lambert Beer. Ho fatto un esperienza di laboratorio dove, detto molto 
rapidamente ho dovuto far dissolvere una compressa contenente un 
colorante. Ad intervalli regolari dal volume originale di 900 ml ho 
dovuto fare una campionatura e misurare la sua assorbanza.
Ora ho 4 valori di assorbanza. Il valore della lambda a cui ho lavorato 
e il valore Eta o coefficente estinzione molare (domanda, ma come fa a 
valere 1%? Così mi è stato dato dall'insegnante)...
Ho pure il PM della sostanza in esame.
Dovrei riuscire a risalire alla concentrazione del "tracciante" 
conoscendo dunque solo la sua assorbanza. Non abbiamo fatto ne curve di 
taratura ne altro. Tutto incognito.... a mio avviso è un po' dura 
trovare questi valori o mi sfugge qualche passaggio?
Grazie dell'aiuto.

trovare questi valori o mi sfugge qualche passaggio?
Matematicamente e' anche possibile sapendo che
A = eta * b * c, ma cosi' dai per scontato che la
sostanza in analisi aderisca strettamente alla
legge di Beer (in poche parole non e' detto che
raddoppiando c, A raddoppi). E' anche poco saggio
basare i risultati su un valore di eta tabulato.
Per questo e' meglio farsi una retta di taratura
con standard di calibrazione che approssimino il
piů possibile la composizione complessiva del
campione che poi vai a leggere (e che coprano
ovviamente un buon intervallo di concentrazioni).
Uno spettrofotometro ti da' il valore singolo
della concentrazione dopo la lettura, ma al suo
interno ha memorizzata una retta di taratura (che
e' meglio rifare di tanto in tanto).
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire".
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solubilità

La solubilità di un sale in acqua dipende dalla presenza di altri sali
tra i quali non vi siano ioni comuni? esiste qualche modello che
descrive il fenomeno?

 descrive il fenomeno?
Sì, perché l'attività dipende dalla forza ionica. Se aumenta la forza 
ionica diminuiscono le attività, quindi la solubilità aumenta.
La relazione tra attività e forza ionica è espressa dalla legge di 
Debye-Hückel. La solubilità poi è calcolata tramite il prodotto di 
solubilità, usando le attività al posto delle concentrazioni.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Massa atm. terrestre

 Salve a tutti,
qualcuno conosce una stima ragionevole della massa
della nostra atmosfera terrestre?
Ho provato a guglare senza successo; mi serve come
dato di partenza per altre considerazioni.
Grazie
Patrizio
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Patrizio ha scritto:

Su wikipedia la massa totale dell'atmosfera è stimata in 5.1x10^18 kg
http://en.wikipedia.org/wiki/Earth%27s_atmosphere


La puoi calcolare facilmente:
pressione atmosferica Xsuperficie terrestre.
La pressione la puoi assumere 1 Kg/cm2
e la superficie della terra la calcoli come 
se fosse una sfera con circonferenza
di 40000 Km.
Ciao, BAGS.

 Ciao, BAGS.
 
Scusate il notevole ritardo, se possibile, fino ad ora
per varii motivi non ho potuto: grazie ad entrambi;
a Raffaele un extra per il link molto interessante,
a BAGS per l'altro approccio che mi era sfuggito.
Colgo l'occasione per segnalare che l'abbreviativo
per kilo e' k e non K.
Ciao Patrizio


per kilo e' k e non K.
Giusta osservazione.. 
Ed a voler essere precisi e rispettare fino in fondo il Sistema
Internazionale la pressione si misurara in N/m2 .....
E nel metodo che ti ho suggerito c'è un errore concettuale "grave" :
non ho evidenziato che moltiplicando la pressione atmosferica
per la superficie terrestre si trova il peso dell'atmosfera e non 
la sua massa.
Soltanto l'uso del kg/cm2 a reso apparentemente inutile il
passaggio da peso a massa che sono risultati numericamente
coincidenti.
Ciao, BAGS.

 Ciao, BAGS.


  m = f * a = f * g.
volevi certamente dire
m = F/a 


Ops, si'.
Scusate.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: idrossi-etilare l'imidazolo (?)

Ciao a tutto in NSG, vorrei porre un quesito di sintesi:
sono interessata a legare un gruppo -CH2CH2OH all'azoto pirrolico
dell'imidazolo.
qualcuno saprebbe darmi indicazioni in merito ? possibilmente con
riferimenti precisi, ma va bene anche senza.
Aggiungo che:
Ho legato il gruppo -CH2CH2OH  all'anilina, secondo  la reazione:
anilina + cloroetanolo =  idrossietilanilina + HCl
la reazione dà risultati soddisfacenti
ma non riesco ad ottenere ''l'analoga'' reazione:
imidazolo + cloroetanolo
se qualcuno ha informazioni utili sarei molto contenta se me le comunicasse.
ringrazio anticipatamente
Mari

 la reazione dà risultati soddisfacenti
In genere gli 1,3-azoli si alchilano in maniera uguale alla piridina, quindi
operando con un alogenuro, bromuro o ioduro di solito. Con l'imidazolo però
le cose sono più complicate, in quanto dapprincipio si formerebbe
l'alchilimidazolo ma, operando con eccesso di alogenuro si alchilerebbe
anche l'altro azoto con formazione dei sali di dialchilimidazolio, i sali in
ambiente basico danno apertura dell'anello e degradazione a ammine, passando
tramite formammidi ecc ecc... Non ti so dire se la cosa avvenga anche in
ambiente acido, visto che è il nostro caso, ad ogni modo se fosse così puoi
adoperare un'ammina terziaria per sequestrare gli H+ presenti.
Non so dirti, sicuramente qualche 'nonno organico' (non prendetevela è solo
per indicare la vostra saggezza) saprà darti le giuste soluzioni. A titolo
di curiosità, che condizioni usi, solvente, catalisi, temperatura...
Ciao,
Lorenzo - NIPOTE -

 >
Come non detto, un nonno mi ha preceduto :-PPPPPPPP
Lorenzo - Pernacchia -

 wrote in message
NRmab.81485$hE5.2...@news1.tin.it...



A temperatura ambiente, per 24 ore, in DMSO (il composto di partenza è
un'imidazolo sostituito...)  reagendo con 2 cloroetano ottengo, con buone
rese, l'alchilazione.
Se anzicchè cloroetano, uso cloroetanolo non ottengo N-CH2CH2OH.
Ma il meccanismo non dovrebbe essere lo stesso ?

 Mari
Ciao, Raffaele
-- 
------------------------
Quand'ero piccolo giocavo con i Lego,
ora che sono cresciuto gioco con le molecole
-------------------
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: olio di silicone

Vorrei sapere cosa c'e' di solito nell'olio di silicone, nel senso: che
polisilossano si usa e quali solventi.
Ho del silicone spray della Svitol e della CRC, quando lo raccolgo in una
provetta noto che esso dapprima e' liquido ma piano piano evapora e l'olio
si raddensa e diventa una pasta incolore viscosa.
Il solvente di tale olio spray inoltre nel giro di 24 ore deforma la
provetta in (credo) polipropilene.
Dove trovo info sulla formulazione di tali olii?
grazie
VA

A. Vincenzoni ha pensato forte :

L'olio siliconico non è nient'altro che un polidimetilsilossano lineare 
terminato con un gruppo metile per ogni estremo della catena (anzichè 
un gruppo OH, nel qual caso avresti le resine siliconiche).
La viscosità di questi dipende dal loro peso molecolare e quindi dalla 
lunghezza della catena.
Esistono poi anche oli siliconici non di polidimentilsilossano ma 
polifenilsilossano che sono molto più costosi ed hanno usi speciali.
In genere questi olii resistono fino a 250°C in ambiente ossidante 
senza degradare a differenza della maggior parte dei composti organici.
Come solventi ce ne sono diversi che si adattano a questi olii ricordo 
io usai toluene, THF e cloroformio.
Per le info prova a cercare polidimetilsilossano

 Per le info prova a cercare polidimetilsilossano
Ti ringrazio. Cmq in generale finche' il prodotto e' visibilmente liquido,
significa che rimane una quota importante di solvente?
ciao e grazie ancora

A. Vincenzoni ha pensato forte :

prego

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: esercizio sulle SALC

Costruire uno schema di MO [sigma] per specie ipotetiche XeH4 e IH4- in
geometria planare quadrata usando gli orbitali s e p Xe e I determinando
simmetrie e proprietą nodali delle SALC e stabilire l'ordine medio di
legame:
Come SALC ho trovato (uso i numeri in quanto non posso usare lettere
greche):
A1g        1 = (1 + 2 + 3 + 4)
Eu           2 = ( -1 + 2 +3 -4)
               3 = ( - 1 - 2 + 3 + 4)I
B1g         4 = ( 1 -2 +3 -4)
Adesso, per quanto riguarda le rappresentazioni dell'atomo centrale:
s => A1g
px, py => Eu
pz => A2u
L' MO di minore energia č a1g, ci sono poi i due degeneri eu questi tre
leganti con i rispettivi antileganti. Rimangono il pz A2u e la SALC B1g;
come si fa: si costruisce due orbitali molecolari di non legame occupati
singolarmente o cosa?

 ha scritto nel messaggio
news:cjS0a.93671$ZE.25...@twister2.libero.it...

l'energia dei 2 orbitali di non legame dovrebbero essere ad energia
intermedia (e sono 2 un B1g  e un A2u), cmq ti conviene risolvere il
determinante secolare che č diagonalizzato a blocchi (vedi Teoria dei gruppi
di A. COTTON).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Variazione di colore a 0°C

Sarei grato se qualcuno mi dicesse se esiste una sostanza solida, organica o
inorganica che alla Temperatura di 0°C cambia colore.
Vi ringrazio sin da ora per la vostra attenzione.
Lorenzo



 ha scritto nel messaggio
news:SRO98.57316$3J1.1...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: elettronegatività

L'acqua è una molecola polare perché gli atomi di ossigeno sono più
elettronegativi rispetto a quelli di idrogeno, e fin qui ci sono. Quello che
non ho capito è cosa determini la minore o maggiore elettronegatività di un
atomo.
Qualcuno saprebbe schiarirmi le idee?
Ciao e grazie per le eventuali risposte.
Spider

atomo.
Se cerchi su un testo di chimica o in rete dovresti trovare che in 2
hanno fatto delle scale di elettronegativita' (mi pare Mulliken e
Pauling... o forse era Lewis...bho!), anche se non so se quella
attualmente riportata sulle tavole periodiche sia una delle due o una
calcolata empiricamente.
Dalle formule che usano dovresti farti un'idea di quale siano i
parametri coninvolti (dovrebbero essere potenziale di ionizzazione e
affinita' elettronica).
Quello insieme alla definizione che comunemente si fornisce di
elettronogativita', cioe' la tendenza di un atomo o un gruppo di
attrarre degli elettroni condivisi, ti dovrebbe suggerire che
probabilmente i fattori determinanti siano ad esempio la carica del
nucleo, la schermatura degli elettroni (e quindi il gruppo nella
tavola periodica), il raggio dell'atomo ed eventuali altri parametri
che non mi vengono in mente :-)
(studiare le anomalie nella tavola periodica IMHO ti aiuta a farti
un'idea qualitativa anche per queste cose)
-- 
Ciao!!!
Michele
A quando Linux?!?
Calma sto studiando :-)

grazie!
Spider
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dubbio su alogenobenzeni

Studiando chimica organica mi è venuto un dubbio:
Nel mio libro sono riportati molti esempi di reazioni che coinvolgono Cl, Br
o I benzeni ma nessuno su fluorobenzeni.
Vi sono differenze di stabilità o problemi nella preparazione dei fluoro
benzeni rispetto gli altri alogenobenzeni?
Posso preparare fluorobenzeni con le reazioni con cui preparo gli altri
alogenobenzeni (F2 in CCl4, Sandmayer, o con F2 e FeCl3 o FeF3)?
Vi sono differenze nelle sostituzioni elettrofile (avvengono con cinetica
del tipo E2?)?
Grazie a chi mi risponderà ed un saluto a tutto il ng.

 del tipo E2?)?
Una sostituzione non avviene con meccanismo di eliminazione, altrimenti si
chiamerebbe eliminazione!!!
Semplicemente con il fluoro non si può fare, forse qualcuno ci aveva provato
con il perclorato, ma non ricordo.
Se invece ti riferivi alla SnAr, cioè alla sostituzione nucleofila aromatica
il fluoro benzene si trova in cima alla scala di reattività per le reazioni
che procedono con intermedio di Meisenheimer (F>Cl>Br>I) e in fondo in
quelle via intermedio benzinico (Br>>I>Cl>F)
Ricorda che la differenza principale tra i due meccanismi è la seguente:
Meisenheimer:
1) Addizione --- il nucleofilo attacca il carbonio che porta l'alogeno
(attacco ipso)
2) Eliminazione --- viene eliminato l'alogeno grazie alla carica negativa
delocalizzata sull'anello, per questo l'intermedio di Meis. è stabile.
Benzino
1) Eliminazione --- Viene sottratto un idrogeno acido, adicente all'alogeno,
che verrà poi eliminato, si forma il benzino, super reattivo, che può essere
visto sotto tre forme, a) con legame pigreca, b) come dipolo ionico c) come
diradicale.
2) Addizione --- il nucleofilo addiziona formando l'anione più stabile (se
ve ne è la possibilità),  entra un protone a neutralizzare la carica
negativa (localizzata).
Ciao
Lorenzo

 Soviet
Addirittura vostro onore?!?
per la miseria...
Grazie e ciao
Lorenzo

del tipo E2?)?
e si... intendevo addizione/eliminazione...
Cmq un grazie ad entrambi per l'esauriente risposta
Un saluto a tutto questo ng di cui sono un assiduo lettore nonostante non
partecipi attivamente.
A.D.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solfuri in acqua potabile

Il Decreto Legislativo 31/2001
non prevede l'adozione di provvedimenti nel caso della presenza di
solfuri in acqua potabile (cosi' come molti altri parametri) in quanto
non sono presenti nella tabella 1, allegato B. Del resto i solfuri
vengono rapidamente ossidati dal disinfettante (cloro, biossido di
cloro, ozono, ecc) e anche dall'aria stessa. Ma se uno ce li trova,
fino a quale concentrazione li puo' tollerare?


Too complicated for common mortals?


Solfuri:
http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/en/hydrogensulfide.pdf
Solfati:
http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/sulfate.pdf
Ciao
Zille

 
http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/en/hydrogens.
..
Grazie. Si evince da quel documento che i solfuri devono essere in
concentrazione inferiore a quella che produce odore o sapore
nell'acqua, il che corrisponderebbe a 50 micro g/L.
Ma rimane il fatto che non c'e' un obbligo di legge se la
concentrazione supera quel valore...
Ciao.


Credo che tu li possa trovare nel Decreto del Presidente della
Repubblica nº 236/1988 e n° 322/1971.
Consiglio cerca anche per idrogeno solforato.
Ciao
Zille


Ma il 236/1988 e' stato sostituito dalla 31/2001 ed il 322/1971 si
riferisce all'inquinamento atmosferico.

 Ma il 236/1988 e' stato sostituito dalla 31/2001
Non proprio il 31/2001 dice all'Articolo 20, comma 2: "Le norme
regolamentari e tecniche adottate ai sensi del decreto del Presidente
della Repubblica n. 236 del 1988 restano in vigore, ove compatibili
con le disposizioni del presente decreto, fino all'adozione di
specifiche normative in materia."
Ciao
Zille


Ti ringrazio molto.
Ciao.
cometa_luminosa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: equilibrio chimico..

..ciao a tutti..vi stuzzico ancora con qualche domandina..
1)perchè in una reazione esotermica la k di equilibrio diminuisce con
l'aumentare della temperatura e in una reaz endotermica aumenta con
l'aumentare della temperatura?
2)perchè deltaG°r=-2,303 x RT lnK? cioè da dove viene fuori 2,303?
grazie!scusate se rompo!

...

La formula corretta è come RTlnK= -delta G°, se vuoi fare la
conversione passando dal logaritmo naturale a quello in base 10 devi
moltiplicare per la costante 2.303. Quindi la formula corretta è:
-delta G°= 2.303RTlogK.
Per il secondo quesito ti consiglio di leggere sul manuale di chimica
fisica Peter W. ATKINS  al capitolo :I cambiamenti di stato. Lì c'è
tutta la spiegazione dettagliata che sarebbe difficile spiegare
scrivendo. Ciao.

 l'aumentare della temperatura?
K=exp(-deltaG°/RT)
quindi  (essendo deltaG°=deltaH°-TdeltaS°)
lnK= -deltaG°/RT= (-deltaH°/RT)+(deltaS°/R)
Allora, se in prima battuta supponi deltaH° e deltaS° costanti con la T ,
derivando ottieni
 D lnK/D T = deltaH°/RT^2                 (relazione di Van't Hoff, da cui
l'assunto).

 > grazie!scusate se rompo!
Dalla legge di Arrhenius si può ricavare per una generica reazione
R---> P
<-----
indicando con vd e kd e con vi e ki le velocità e le costanti di
velocità della reazione diretta e inversa
possiamo scrivere:
vd = kd[R] e vi = ki [ P ]
all'equilibrio vd = vi
e quindi kd[R] = ki [ P ]
da cui
K eq= [ P ] / [R]  = kd/ki
Sostituendo l'espressione della legge di Arrhenius alle
 costanti di velocità
K = [ P ] / [R]  = A e^-Ea,d/RT
                           -----------------    =    B e^ -(Ea,d - Ea,i)
                          A' e^-Ea,i/RT
dove Ea,d, è l'energia di attivazione della reaz. diretta
e Ea,i l'energia di attivazione della reaz.inversa.
Poichè la differenza Ea,d - Ea,i rappresenta il DH della reazione
la relaz. precedente si scrive :K =  B e^ -DH/RT
dove si vede che il valore di K aumenta o diminuisce
all'aumentare della temp. a seconda il segno di DH
Da qui si perviene alla legge di van't Hoff
Saluti da AB
(considerazioni cinetico-molecolari k velocità = Ae^Ea,d/RT)
 si ha K = B e^ DH/RT
da cui si evince che che il valore di K (costante di equilibrio) aumenta o
diminuisce all'aumentare della temp.  a seconda il segno di DH.
(D sta per delta).
Inoltre ricorda che in base al principio di Lechatelier

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Calcolo pH

Ciao,
Problema:
Un elettrodo di platino  immerso in una soluzione acquosa
di KNO2 e KNO3 ha inizialmente pH=8 e presenta un potenziale
di 0.7V
Calcolare quanto deve essere il pH per avere un potenziale di 1.7V
Domanda 1
All'elettrodo avviene (secondo lo svolgimento del prof)
la riduzione di NO3- a NO2-
Non poteva avvenire, che so, la riduzione dell'acqua ad idrogeno o
la riduzione di K+ a K metallico ?
E non potevano avvenire, invece, ossidazioni ?
Domanda 2
Svolgendo l'esercizio (ho usato l'equazione di Nerst)
ottengo pOH=22.90!! Cosa ho sbagliato ?
Grazie
Liliano
Sent via Deja.com
http://www.deja.com/

 wrote in message 91bgeo$h7k$1...@nnrp1.deja.com...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi del sangue

Ciao a tutti
potete indicarmi qualche sito web dove vengono illustrate le
metodologie di analisi del sangue?
Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:1148853022.5...@u72g2000cwu.googlegroups.com...

Ciao Orso,
La tua domanda č un pň generale visto il numero elevato di test diversi
che possono essere condotti sul sangue, nel laboratorio dove lavoro
eseguiamo circa 400 test diversi!!! e le  tecniche che si possono utilizzare
sono diverse.
Esistono dei libri-mattone per la diagnostica di laboratorio, su internet
non saprei cmq se hai
una domanda piů specifica tipo quali analisi, glicemia ,azotemia,
emocromo,LH,FSH,HCV, forse potrň risponderti.
Morgan

 Morgan
Si in riconosco di essere stato troppo generico . Vorrei conoscere le
metodologie di analisi (livello studente) principali come il volume
ematico, volume plasma, conteggio globuli, le frazioni proteiche
(queste utime di maggiore intresse). Grazie

 ha scritto nel messaggio
news:1149078266....@u72g2000cwu.googlegroups.com...
Morgan ha scritto:

Volume ematico e plasmatico detti così non vogliono dire niente.
Cmq a naso devi cercarti informazioni su Emocromo.In particolare
cercati qualche macchina che lo esegue per vedere le tecniche che sono
diverse
a seconda del parametro (Globuli Rossi,Globuli Bianchi,EmatocritoPiastrine
etc etc), ti consiglio
l'Advia 120 della Bayer.
Per le frazioni proteiche direi che ti devi cercare l'elettoforesi e qui le
varie
frazioni (alfa1,alfa2,beta e gamma).
P.S.
Per curiosità,ma a che te serve?
Morgan


wrote:

fai una ricerca con "biochimica applicata" trovi tutto
Bye
Angelo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ancora etere...

Scusate se ve la meno tanto con l'etere, ma ho davvero bisogno di qualche
consiglio competente.
E' possibile usarlo per estrarre l'olio essenziale di erbe e piante? Pensavo
che se fosse possibile, data l'elevata volatilià della sostanza, una volta
usata per estrarre gli oli, basterebbe lasciarlo evaporare per ottenere solo
quelli...
Achille

 Achille
Ciao
	Mavimo
-- 
http://mavimo.netsons.org

Achille ha scritto:

ciao:)
ma andare al 20% di olio di Colza, no, eh? 
ciao;)

Secondo voi č possibile "concentrare" l'etere? Cioč portandolo ad
ebollizione ed ottenendo meno sostanza ma piů concentrata?

 ebollizione ed ottenendo meno sostanza ma più concentrata?
L'etere ha il problema dei perossidi, se distillato a secco esplode e 
fa un grosso botto quindi va usato con estrema cautela

 fa un grosso botto quindi va usato con estrema cautela
Ho letto che con del ferro è possibile diminuire la presenza di questi
perossidi. Non c'è un modo non a secco per concentrarlo?

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:HSYKg.93603$zy5.1...@twister1.libero.it...

So che sono utilizzati a questo scopo anche il BHA ed il BHT.