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Titolo: MnSO4 : n° ossidazione

Ciao, come si calcolano i numeri di ossidazione in MnSO4? Io avrei
assegnato numeri di ossidazione +4,+4,-2 rispettivamente; Tuttavia
vedo che invece sono +2,+6,-2
vi espongo il mio ragionamento :
Atribuisco numero di ossidazione -2 all'ossigeno che mi risulta non
abbia eccezioni in questo composto.
Dò un'occhiata ai possibili (o meglio più comuni) numeri di
ossidazione di Mn(2,3,4,7) e S(-2,4,6) e vedo che due possibili
accoppiamenti sono appunto +4,+4 oppure +2,+6. Fatto questo, per
decidere quale accoppiamento usare vado a vedere le elettronegatività
di Mn(1,5) e S(2,5) sulla scala di Pauling. O(ossigeno) è ancora più
elettronegativo (3,5). Le differenze di elettronegatività sono tutte
maggiori di 0,3 il che rende in generale valido l'ausilio della scala
di Pauling. A questo punto decido di usare l'accoppiamento +4,+4
poichè S è più elettronegativo di Mn e quindi tra i due accoppiamenti
esposti quello per il quale si ha un maggiore addensamento di carica
negativa su S è appunto +4,+4.
Certo non è che sia un ragionamento molto approfondito...ma non è che
posso mettermi a ricavare e analizzare la formula di struttura per
ogni composto che incontro ;/
Mi rendo conto tuttavia che essendo maggiore la differenza di
elettronegatività tra O e Mn di quella tra S e Mn, potrebbe pure
essere che la maggiore differenza di elettronegatività tra elementi in
un composto determini la direzione dell'addensamento elettronico...ma
questo sul mio libro non c'è scritto.
dove'è la falla nel ragionamento? e soprattutto, c'è qualcosa che non
sia sbagliato?!
Grazie

 ogni composto che incontro ;/
Beh, in realtà lo dovresti fare, ma in questo caso è proprio banale.
Visto che MnSO4 è un solfato (sale dell'acido solforico), e lo ione 
solfato è SO4--, ne consegue che il manganese dovrà per forza essere +2 :-)
Nello ione solfato ovviamente S è +6 e O è -2.
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Saluti, VITRIOL

 Grazie

 Nello ione solfato ovviamente S è +6 e O è -2.
Si ok capisco effettivamente non è una cosa complicata a qaunto pare.
Credo però necessiti un po' di esperienza (che io non ho), per quanto
attiene al comportamento delle molecole nella formazione di nuovi
composti(nomenclatura, acidi, basi etc..). Nel caso più generale
immagino venga richiesta anche un po' di conoscenza di tipo mnemonico
di dati sperimentali su comportamenti particolari. Allo stato attuale
delle mie conoscenze infatti non ho idea che SO4 sia uno ione SO4-- ;
se l'avessi saputo sarebbe stato banale. In questo corso di chimica
però tali comportamenti sono studiati più avanti e non capisco come mi
venga richiesta la capacità di determinare i NO senza tali
conoscenze.  Quello che potrei fare sarebbe di trovare varie formule
di struttura risonanti per il composto, determinarne le cariche
formali e quindi quale delle forme risonanti ha un peso maggiore;
sulla base dei legami presenti nella forma risonante determinare i NO;
ma mi pare una cosa un po' laboriosa...mah
 Devo quindi chiarire con il prof

 più spesso del dovuto.
E' purtroppo l'unico strumento che ho a disposizione per il momento,
ma farò oro degli utili indizi che mi avete dato!
Grazie Ciao
Riccardo

 Riccardo

 trascurare le informazioni collaterali
...lo trovo un po' complicato ma ripeto, probabilmente ci vuole un po'
di esperienza a riconoscere le varie situazioni. Per fare un esempio,
se mi capitasse una redox con MnSO4 tra i reagenti difficilmente io,
inesperto, saprei come trovare i NO. Ho già difficoltà quando è
indicato tra i prodotti :) meno male che mi date una mano. Vabbè mi
metto l'anima in pace e sarò paziente; non si può capire tutto e
subito.

 subito.
Ma scusa, tu ogni volta che trovi scritto x^2 + y^2 = z^2 con x, y e z
cateti ed ipotenusa di un triangolo rettangolo, ti metti a rifare la
dimostrazione del teorema di pitagora? Nel solfato lo zolfo è +VI,
punto. Dato acquisito!
Poi i casi patologici li studi quando sarà il momento. Prima parti
sempre dalla soluzione più semplice, che è anche quella che troverai
nel 99.9% dei casi.
Ciao.