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Titolo: Perché HCl è più forte di HF?

Perché HCl è un acido più forte di HF, anche se il Fluoro è più
elettronegativo del Cloro e di conseguenza dovrebbe tendere ad allontanare
con maggior forza gli elettroni dei legami con i protoni?
Grazie a chi risponderà, Saluti.

 ha scritto nel messaggio
news:97o0k9$s7j$1...@fe2.cs.interbusiness.it...
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separare gli ioni F- e H+).,
No, HF e' piu' debole a causa della formazione di legami idrogeno 
intermolecolari.
Ciao
-- 
http://kiss.to/alexxxis
 - ICQ: 102384612
Togliere NOSPAM per rispondere via mail.

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Le risposte  postatate non mi sembrano ne troppo corrette ne
esaurienti, la motivazione non è unica ed è anche interpretabile
secondo diverse prospettive.
L'acido fluoridrico, cioè la soluzione acquosa di HF, si distingue
dagli altri acidi alogenidrici per essere un acido debole.
Ciò è dovuto al piccolo raggio di F(-), che trattiene tenacemente il
protone H(+), e all'attitudine di F(-) a dare legami idrogeno.
La prima causa può essere interpretata anche in termini di
sovrapposizione di orbitali atomoci (AO):
il legame che si instaura tra l'idrogeno e il fluoro coinvolge
l'orbitale 1s dell'idrogeno e un orbitale 2p del fluoro.
Nel caso dell'HCl l'orbitale di legame è un 3p, essendo le
"dimensioni" (benchè non sia corretto parlare di dimensioni di un
orbitale) dell'orbitale 3p maggiori di quelle di un orbitale 2p si
avrà una minor sovrapposizione con l'orbitale 1s dell'idrogeno,
ragione per cui il legame è più debole.
L'attitudine di HF a dare legami idrogeno fa si che in soluzione
acquosa siano presenti le seguenti specie:
molecole semplici HF, molecole associate (HF)x, ioni ossonio H3O(+),
anioni fluoruro F(-), idrogenodifluoruro [HF2](-) ed altri ioni
associati H2F3(-), H3F4(-), ecc., e poi è da notare che H2F2 è un
acido più forte di HF, e perciò la forza dell'acido fluoridrico
aumenta fortemente con la concentrazione più di quanto dovrebbe
aumentare tenendo conto solo della maggior quantità di H(+) introdotti
poichè aumenta anche la concentrazione di H2F2.
 
 
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          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
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          |                 ICQ:  77511075                     |                                                              
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |              
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
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intermolecolari.
da non dimenticare la dimensione dell'anione che sistema la carica
negativa. Il fluoro è un atomo piccolo non come il cloro o addirittura
il bromo.
--
TT

 il bromo.
...dimensioni ridotte che sono appunto la causa della formazione di legami a
idrogeno. Questo particolare tipo di legame intermolecolare si può formare
infatti solo in presenza di atomi di F, O, N proprio grazie alle loro
dimensioni ridotte. Si noti infatti come l'H2S sia un gas in condizioni
normali, mentre l'acqua sia un liquido a punto di ebollizione
eccezionalmente alto, se consideriamo che O e S appartengono allo stesso
gruppo nella tavola periodica.

il bromo.
Gia', infatti HBr e' il piu' forte dei 3 :-)
Maggiore e' la superficie su cui e' dislocata la carica negativa, piu' 
stabile sara' la base coniugata.
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