mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: IUPAC

Salve a tutti,
potete darmi l'indirizzo, se esiste, di uno o più siti che trattano la
nomenclatura dei composti e le regole da applicare per nominarli ?
So che su tutti i libri ci sono ma volevo sapere se esiste qualcosa anche in
rete
La IUPAC ha un suo sito?
                                  Grazie a tutti anticipatamente
                                                     Matteo



Il sito della IUPAC è:
www.iupac.org
un altro sito contenete la nomenclatura IUPAC è:
http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/
Ciao
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.
          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
        .¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.·´¯`·.¸¸.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: VI PREGO è urgente !!!

SONO DISPERATO, Mi occorono delle informazioni da inserire in una ricerca
sui laboratori di chimica, il loro funzionamento e la struttura, ecc...
per caso qualcuno di voi puo darmi qualche link utile?
se possibile rispondetemi via e-mail

> se possibile rispondetemi via e-mail
Complimenti!
chiedere la risposta per e-mail e' in generale equivalente a dire 'vi prego
di ignorare la mia domanda'. Le informazioni richeste possono servire a
tutti (e' lo scopo di un newsgroup).
Ciao
Maurizio

Hi,
e' questo cio' che cerchi ?
http://www.chfi.polimi.it/ricerca/laboratori.asp?item=lab8
esempio:
1.Laboratori di analisi chimiche e chimicofisiche 
     Tecniche di indagine: 
     spettrometria di emissione plasma, spettrometria di assorbimento atomico, gas
cromatografia e cromatografia liquida HPLC, spettrofotometria ultravioletta, visibile,
GC-MS,
     termogravimetria, calorimetria differenziale a scansione, analisi elementare, analisi
granulometrica di particelle, analisi della distribuzione dei pesi molecolari in polimeri,
GPC,
     tecniche sonometriche per la misura della densità.
     Natura dell’attività: ricerca, didattica, conto terzi. 
     Personale non docente addetto: dr. D. Gelosa, p.i. C. Annovazzi (tempo parziale).
O qualcosa del genere ?
http://www.logic.it/ipsia/chimica.htm
(cliccare su software didattico)
Ciao G. Caminiti
Germany
Daverick schrieb:


 ha scritto nel messaggio
news:Xf0c6.21981$ew1.1...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acciaio aisi 316

Avrei bisogno di aiuto:
che effetto può avere un'atmosfera ricca di urea e di salmastro
(dovuto alla vicinanza del mare) sull' acciaio aisi316. so che il
cloro intacca l'acciaio. anche lo iodio potrebbe avere un effetto
simile?
se la risposta è troppo complessa su che testi posso andare a
recuperare informazioni?
grazie in anticipo
Paolo 



L'urea non dovrebbe dare problemi di corrosione sull'acciaio AISI 316.
Il cloro, o meglio l'anione cloruro (penso che tu ti riferisca a
questo) sopra certe concentrazione da problemi di corrosione, per lo
iodio, data la bassa concentrazione (se è dovuto alla vicinanza del
mare) non ci dovrebbero essere problemi.
L'acciaio AISI 316L il cloruro non da problemi per concentrazioni
inferiori a 100 ppm, tra 100 e 1000 ppm si ha un inizio di corrosione
e sopra le 1000 ppm la corrosione è forte!
Per l'acciaio AISI 317L non si ha corrosione se i cloruri sono
inferiori alle 1000 ppm.
Se le concentrazioni di cloruri sono maggiori di 1000 ppm si devono
usare leghe speciali anti corrosione in cui si ha una percentuale
maggiore di Mo, Cr e Ni, ma in questo i costi sono molto più elevati.
                      ..*---====~^°|MK|°^~====---*..
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          | Perchè - quando si è sbagliato - si dice "un'altra |    
          | volta  saprò  come fare", quando si dovrebbe dire: |   
          | "un'altra volta so già come farò"?                 |   
          |                                     Cesare Pavese  |
       ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~  
          |                 ICQ:  77511075                     |                                                              
          |             M.K.@nospamSoftHouse.net               |
          |                                                    |              
          |           Per scivermi, rimuovi "nospam"           |
 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Passivare metalli

Buongiorno, come posso passivare il metallo dell' interno di un tubo? Acido
fosforico?

 fosforico?
Che metallo è ? 
Acciaio ? Rame ? Alluminio ? .......

Che metallo è ?

Acciaio o ghisa, lo stesso materiale di cui sono fatti i motori diciamo.

Pippo_il_Rosso® ha scritto:

In commercio ci sono formulazioni anticorrosione specifiche per molti
usi, nel tubo normalmente cosa passa?

 ha scritto nel messaggio
Pippo_il_Rosso® ha scritto:


vapore acqueo, per cui non ho nemmeno la possibilità di poter poi
risciacquare come ho letto serve fare con certi prodotti. inoltre non posso
utilizzare prodotti facilmente infiammabili.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: """ossido nitroso""""

Sbaglio a dire che l'ossido nitroso corrisponde alla formula NO (monossido
di azoto)?
Grazie a chi mi risponde :-)
Patrick

 di azoto)?
Sbagli... :-)
L'ossido nitroso ha formula NO2.
Ciao!!
Alessandro

 L'ossido nitroso ha formula NO2.
Chiaramente volevo dire N2O! Ossido nitroso, detto anche protossido di
azoto...
Ciao
Alessandro

Allora...
gli ossidi di azoto sono:
N2O ossido di diazoto (protossido di azoto)
NO ossido di azoto (ossido nitrico):
-a contatto con aria->N2O4 tertossido di diazoto (ipoazotide)
-a contatto con ossigeno->NO3 (triossido di azoto)
-a temperature molto basse->N2O3(NO+NO2)(anidride nitrosa)
NO2 biossido di azoto (azotile)
N2O5 pentossido di diazoto
Puo darsi che quello che intendi tu sia N2O.
-- 
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 [151.35.184.216] 
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Soviet-Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: friedel crafts

Ciao. Volevo avere un parere su una reazione che devo affrontare. In
letteratura non ho trovato granchè, quindi mi rivolgo pigramente al
NG.
Il prodotto che devo ottenere è l'alfa-[gr.protettore]ammino-2,5-
dimetossiacetofenone, ossia:
2,5-(MeO)2C6H4COCH2NH(g.protettore)
a partire dall'1,4-dimetossibenzene e una glicina protetta all'azoto
in qualche modo.
Personalmente avevo pensato, dopo aver protetto l'azoto con un
trifluoroacetile (o Fmoc), di clorurare (o alogenare) il carbossile
con SOCl2, PBr3 o fluoruro di cianogeno (C3N3F3). A questo punto si
isola l'AA così trasformato e si fa una friedel-crafts sull'1,4-
dimetossibenzene con AlCl3.
E qui mi sorge il dubbio. Vuoi che l'acido di Lewis mi si complessi
con gli ossigeni eterei e non funzioni più come dovrebbe, liberando
addirittura il fenolo? Come sostituto potrei usare FeCl3, ma non so se
cambi molto... Inoltre avevo trovato anche un metodo per acilare areni
di questo tipo con acido polifosforico (che non ho) e l'acido libero (-
COOH) o, meglio, con acido trifluoroacetico e anidride
trifluoroacetica.
Consigli? grazie 1000

 COOH) 
ecco, questo già mi piace di più (il gruppo amminico non 
necessiterebbe neppure alcuna protezione, venendo subito 
bloccato ad ammonio nell'ambiente).
Cmq sono consigli piuttosto generici e non verificati.
Ciao
Soviet


 Soviet
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cianuro

Qualcuno ha mai provato a ridurre del ferro o ferri-cianuro di
sodio con magnesio o alluminio in acqua moderatamente alcalina ?
(al limite con sodio metallico in alcool). Basterebbe filtrare
il ferro colloidale e l'eccesso di riducente .... Non sarebbe un
modo estremamente banale di aggirare il divieto alla vendita dei
cianuri semplici solubili ? Anche la resa in massa della
reazione sembrerebbe teoricamente elevata (ben sei moli, e gran
parte del peso utile).
Mah, che ne pensate ?
Soviet-Mario

a quanto sembra l'idea era venuta a 4 marocchini, presunti terroristi,
arrestati a Roma tempo fà.
A sentire i giornali li avrebbero trovati con 2 Kg di ferricianuro di
K.
Vi potete immaginare le cappellate che hanno sparato i giornali
trattando la parte chimica della questione.
                                           Tris


 trattando la parte chimica della questione.
Appunto (liberazione di HCN e allegria). Proviamo noi altri a
fare di meglio ...
Soviet-Mario


Non ricordavo di eventuale altre sostanze in loro possesso...
cmq se non ricordo male il cianogeno è peggio dell'HCN quindi i conti
tornerebbero...
allora io consiglierei di fare la famosa riduzione da te indicata poi
porti tutto a secco e il solido che recuperi lo tratti con H2SO4 e
respiri forte...
se ti risento vuol dire che qualosa nella tua teoria non ha
funzionato....


 funzionato....
grazie del consiglio
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sephadex G-10

Qualcuno ha mai utilizzato questo gel?
Non so quantoprodottoposso carocare in base alla quantità di gel,
all'altezza della colonna ed al diametro.
Ciao
Emychimico

leggere i fogli tecnici che accompagnano il materiale no?
alla peggio chiedi infirmazioni al supporto tecnico della Pharmacia

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: inattivazione antibiotici ?

un famoso medico in tv ha detto una cosa che NON ho mai sentito.
 
 
che nella cottura del pollo si disattivano gli eventuali antibiotici
nelle carni. ma vera sta cosa ?
 
grazie
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Solo per fare alcuni esempi.
 
Che, poi, potrebbe anche presentarsi un secondo problema: i prodotti di 
decomposizione.
Deattivare non significa solo far perdere le proprieta' antibiotiche, 
purtroppo.
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 


 
 
-- 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: conservazione vecchie pellicole 8mm in celluloide

Ciao,
premesso che ho minima competenza nel campo chimico, vorrei sottoporvi
questo piccolo problema:
ho i miei vecchi filmini (anni 60) di pellicola di tanti anni fa (8mm e
super8mm), presumo in celluloide o qualche affine.
Sono ormai tutti cristallizzarti (o meglio poco flessibili) č vorrei
applicargli un trattamento con qualche sostanza che ridia alla pellicola un
minimo di flessibilitŕ e resistenza per evitre che anche con le piu dovute
attenzioni, si spezzino.
Come posso fare?
Ringrazio anticipatamente tutti coloro che mi risponderanno.
ciao
cingia


_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazione circuito di raffreddamento in rame...

Non so se li avete presenti.. ma prendiamo ad esempio i circuiti di 
raffreddamento a liquido montati in certi PC abbastanza "calorosi"
Hanno solitamente scambiatori in rame alimentati con acqua distillata che 
corre entro tubazioni trasparenti.
Ora... dopo un tempo variabile , facciamo finta 1 anno, di solito si 
comincia a vedere che l'acqua assume colorazione verdina, con formazione di 
depositi cristallini di carbonato di rame nelle zone più in quiete.
Uno schifo !
Coe fare per evitarlo??
Che io sappia il rame si passivizza bene a pH basici (e l'acqua distillata 
di certo non l'ha) in presenza o meno di ossigeno, oppure anche a pH acidi, 
ma in assenza di ossigeno.
Il circuito è un loop chiuso, quindi si potrebbe bollire l'acqua prima di 
versarla, ma inevitabilmente con i mesi l'ossigeno penetrerebbe di nuovo 
all'interno.
L'uso di metabisolfito potrebbe essere una soluzione (come si fa nei 
circuiti di raffreddamento industriali in alluminio) o sarebbe come lavarsi 
le mani con HCl dopo essersele sporcate di NaOH ? :) 
 

 lavarsi le mani con HCl dopo essersele sporcate di NaOH ? :)
 
purtroppo non ti so rispondere. Tra l'altro non sapevo 
nemmeno che si usasse il bisolfito per i circuiti in 
alluminio (imho serve a proteggere qualcos'altro più che 
l'alluminio, che 1) è già passivo di suo e anche non lo 
fosse 2) Al è meno nobile persino rispetto all'idrogeno, e 
proteggerlo con un riducente laddove non fosse passivo, tipo 
a pH estremamente acidi o basici, sarebbe comunque vano).
PErò per il rame non so, magari funge.
Se trovi qualche placchetta di zinco potresti darci un punto 
di saldatura, e fai una protezione sacrificale casalinga (lo 
zinco da prodotti di ossidazione bianchi)
 
ciao
Soviet
 
 
 


Non saprei neanch'io ma proverei con NaHCO3 e un riducente, tipo il
tiosolfato (o il solfito o il metabisolfito come dici). Naturalmente
le concentrazioni devono essere basse.
 
--
cometa_luminosa

 PErò per il rame non so, magari funge.
 
Premesso che non sono un chimico, il metabisolfito ha idrolisi basica o 
acida?
In ogni caso i prodotti di idrolisi dovrebbero limitarsi ad eliminare 
l'ossigeno disciolto ed eventualmente interagire in qualche modo con i sali 
di rame già formatisi... non aggredire il rame metallico, giusto? 
 

 non aggredire il rame metallico, giusto?
 
no, questo no in ogni caso, a prescindere dall'idrolisi 
acida (non mi risulta essere un forte complessante, capace 
di dar conto con quel meccanismo una ipotetica ossidazione 
del rame, anche perché mancano co-ossidanti)
 
Compri quello da enologia, vero ? Ne ho un mezzo chilo pure 
io (purissimo tra l'altro).
Certo se si trovasse il ditionito di sodio (che costa molto 
di più cmq)
 
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Verifica dati solubilità

Sto consultando diverso materiale per una mia ricerca personale; per 
sicurezza voglio verificare i valori di solubilitï¿œ indicati in alcune 
pubblicazioni con quanto indicato nel Perry's Chemical Engineers'
 
Alcuni valori non corrispondono affatto, in particolare:
 
Na2SO4 -->       195 g/l a 20 ï¿œC contro i 488 gr/l a 40 ï¿œC del Perry's
Na2SO4*10H2O --> 930 g/l a 20 ï¿œC contro i 194 gr/l a 20 ï¿œC
MgSO4*7H2O -->   710 g/l a 20 ï¿œC contro i 355 gr/l a 20 ï¿œC
Ca(NO3)2 -->    1212 g/l a 20 ï¿œC contro i 3587 gr/l a 80 ï¿œC (qui la 
differenza di T ï¿œ parecchio diversa...)
MgCl2*6H2O -->  1570 g/l a 20 ï¿œC contro i 545 gr/l a 20 ï¿œC
Na2CO3*H2O -->   215 g/l a 20 ï¿œC contro i 505 gr/l a 30 ï¿œC
 
E' possibile che sia io a non saper leggere correttamente le tabelle sul 
Perry's (ma allora perchï¿œ i dati di solubilitï¿œ di altri sali 
corrispondono?).
 
Qualcuno puï¿œ aiutarmi?
 
Gianluca
 
--- news://
freenews.netfront.net/
 - complaints: 
ne...@netfront.net
 ---

 Qualcuno puï¿œ aiutarmi?
 
Ma a far che? Se ti servono dati attendibili, usa quelli del Perry.
 
Bye,
 
   *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Solubilità dell'Idrossido di Piombo

Pongo una domanda molto specifica: devo calcolare la solubilità teorica del
Pb(OH)2 che ha la simpatica caratteristica di essere ANFOTERO, dunque a pH
basici la sua solubilità aumenta anzichè diminuire. Ora COME FACCIO A
CALCOLARLA? Non trovo da nessuna parte prodotti di solubilità, dati
analitici che mi permettano di correlare il pH di una soluzione alla
solubilità dell'idrossido tenendo conto del suo comportamento anfotero.
Grazie a chiunque mi risponderà.

 wrote in message
news:LqRra.80022$
iy5.2...@twister2.libero.it

Devi procurarti un buon testo universitario di chimica analitica..
tipo : 
J.N. Butler - Equilibri Ionici. Edizioni Universo.
D. H. Harris - Chimica Analitica Quantitativa. Zanichelli
ciao.. 
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
LqRra.80022$iy5.2...@twister2.libero.it...

sorry, ma se non trovi dati di alcun genere tabulati (anche solo la Ka
stimata dell'acido di lewis) non hai alternativa concreta ad una misura
sperimentale, ponderale ad es.
Non dovrebbe essere difficile solubilizare a diversi pH (es. da nove in su
fino a 14) e poi riprecipitare ad esempio con semplice ammonio nitrato
(riportando sino ad almeno otto o sette). Potresti filtrare un volume noto
di soluzione e calcinare il residuo e poi dosare come PbO secco.
Occhio invece ad usare acidi come Cloridrico, Solforico, Carbonico,
Fosforico perché tutti quanti danno spesso sali insolubili (a meno che tu
non voglia dosare il piombo in tale forma)
Secondo me cmq è anfotero ma molto poco acido, nel senso che sotto  pH  12
non credo che si sciolga poi granché, cmq prova tu.
altra cosa, cerca in rete diagrammi di Pourbaix AND piombo, magari trovi
qualcxosa di utile
Ciao
Soviet-Mario



Ciao, sul Kotz e Purcell (ma e' di Generale, non di Analitica) il Ks di
Pb(OH)2 e' dato come 2,8*10^(-16). Prendendolo per buono ti puoi calcolare
la solub. apparente (trasc. diss. H2O) s' come (Ks/4)^(1/3) = 4,1*10^(-6).
Di conseguenza, C'(OH-) = 2*s' = 8,2*10^(-6), pOH = 5,1 e pH = 8,9.
Dato che siamo distanti da 7,0 di quasi 2 unita' di pH (o pOH), in prima
approx. potremmo considerare il valore trovato accettabile se non
intervenissero eq. connessi con l'anfotericita' (dei quali non ho dati).
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eccipienti

Buongiorno :)
mi servirebbero informazioni sui seguenti eccipienti :
- destrati
- magnesio stereato (che significa stereato?)
- saccarina sodica
sul primo non ho trovaot assolutamente niente, sul secondo e su lterzo
si ma non in quella forma (m. stereato e s. sodica)
forse voi potete aiutarmi :)
grazie
saluti,
       Cesare
P.S..sono tutte solubili in H2O?
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 sul primo non ho trovaot assolutamente niente
forse perché non è scritto correttamente ? mah ....
Ciao
Soviet-Mario


- saccarina sodica
Avrai trovato "Saccarinato": è la stessa cosa.
Ciao ciao
** Rimuovere TSUBO per rispondere **

 probabilmente era destrani (o destrine) ....
E' una "traduzione" di dextrate. 
vd in 
http://coldcure.com/html/hand_7a.html
Ciao
Mauro
PS: personalmente preferivo "anonima" etc.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio su esercizio..

Ho svolto questo esercizio, ma non sono certo di averlo fatto bene, potete
aiutarmi?
Allora la traccia è questa:
Una miscela di idrocarburi contiene il 60% in massa di C3H8 ed il 40 % di
CxHy.
Quando si bruciano 10 g di questa miscela si ottengono 29 g di CO2 e 18.8 g
di H2O dite qual'è la formula dell'idrocarburo incognito.
Io ho diviso la miscela in due reazioni (oggiungendo ossigeno in eccesso) e
calcolandomi le quantità in moli di ciò che potevo e bilanciando le reazioni
in base a queste, ho ottenuto che l'drocarburo incognito dovrebbe essere
CH4.
Però non essendone certo chiedo a voi una verifica in merito.
Oppure se ho sbagliato, una  breve spiegazione del procedimento corretto
da usare.
Ciao e grazie anticipatamente a tutti!

 CH4.
E' giusto, bravo!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Alcool etilico denaturato

So che l'alcool etilico che troviamo nei supermercati (quello rosa) contiene
metiletilchetone e DGS.
 Ma che cos'è il DGS? Qual'è la sua formula chimica? Dove posso trovare sul
WEB informazioni a proposito (ho già cercato ma non ho trovato niente).
Grazie mille a tutti in anticipo

 ha scritto nel messaggio
news:94erj6$650$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Troll

Salve colleghi,
Mi pare evidente che da qualche giorno siamo sotto attacco di troll 
(Reverse, Vitello, ecc. ecc.).
La tecnica è classica, uno parte e l'altro prosegue, poi fanno finta di 
discutere tra loro, coinvolgono gli altri occupanti del NG e tutto diventa 
un gran bordello!
Ci sono NG che sono stati chiusi grazie a questi individui la cui unica 
occupazione è quella di divertirsi in questo modo piuttosto che andare a 
fare una sana passeggiata all'aria aperta (per non dire tutto quello che di 
sano si può fare a questo mondo ;) ).
Il mio consiglio è di evitare discussioni e bloccare i loro messaggi, così 
che non venga la tentazione di rispondere!
Saluti
Giovanni Buti 

 (Reverse, Vitello, ecc. ecc.).
Non e' solo trolleggio, qui attaccano e offendono una persona,
tra l'altro una delle persone piu' disponibili e competenti nel n.g.
Io al suo posto li segnalerei all'abuse, uno ha una adsl infostrada,
l'altro fastweb, cosi' quando gli segano l'account hanno voglia a farselo
riattivare. E gli farei anche una denuncia per ingiurie, che non costa
niente.

 che non venga la tentazione di rispondere!
Per il resto sono completamente d'accordo. 

 Scusa la mia ignoranza in termini di newsgruopese, ma cosa vuol dire troll?
Un provocatore che posta messaggi irritanti e fuori argomento, con 
l'unico scopo di scatenare la reazione degli altri utenti
-- 
Saluti
VITRIOL

Valeria Dal Monte ha scritto:


    a quel punto è meglio una querela: più efficace.
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Etere ed alcool

Ciao a tutti!
Avrei bisogno di avere alcune informazioni riguardo queste due sostanze.
Miscelarle fra loro comporta un qualche tipo di reazione?
E' possibile assumere una miscela di etere ed alcool in rapporto di 1 parte
di etere per 3 parti di alcool diluito fino a circa 40-50°? Con quali
conseguenze?
Soprattutto: l'etere miscelato all'alcool "decade" dopo un periodo di tempo,
evapora o č reso piů stabile?
Grazie in anticipo a chiunque mi possa aiutare!
Achille

Specifico che si tratta di etere etilico...non so se possa essere utile

 conseguenze?
No, l'etere bolle a 35°C, quindi evaporerebbe. Anche a temperature più 
basse, l'evaporazione è notevole. E comunque anche l'alcol a 50°C evapora 
per bene.
Ciao
Tex 


Scusa ho fatto un errore, intendevo alcool diluito a circa 40-50%, non in
gradi centigradi. A temperatura ambiente quindi l'etere si conserva se
chiuso in bottiglia?

Intervengo nell'argomento perchè vedo ci sono diverse scuole di 
filosofia:
a)Il motore diesel è nato per utilizzare olio prima del gasolio
b)Il fluido combustibile deve avere caratteristiche di detonabilità, 
viscosità, potere combustibile e volatilità caratteristiche legate 
oltre che alle condizioni fisiche al motore che lo utilizza
c)Se queste caratteristiche vengono rispettate anche usando grasso di 
maiale unito a olio delle patatine e scarti di mc donald il sistema 
funziona in modo egregio.
Quanto all'aumento delle prestazioni e dei rendimenti dei motori 
endotermici secondo la mia esperienza reale sono utilizzabili le 
seguenti soluzioni:
Prestazioni:
La migliore soluzione è l'aggiunta di etere dietilico che porta ad un 
aumento della velocità di combustione e quindi oltre che delle 
prestazioni anche del calore da smaltire. Nel primo esperimento 
galvanizzato dai risultati ho fuso un motore 2 tempi. Diciamo che con 
un 5% di etere nella benzina i risultati dovrebbero farsi sentire su 
qualsiasi motore.
Altra soluzione è quella di forzare le reazioni ad avvenire nel modo 
più veloce possibile, una soluzione testata e assolutamente galattica 
fu l'introduzione in un motorino di un secondo carburatore per 
nebulizzare acqua ossigenata al 30%. (per chi volesse provare l'area di 
ingresso del carburatore originale deve essere uguale alla somma delle 
due aree di ingresso dei carburatori del sistema Turbodriver) 
Attenzione perchè l'acqua ossigenata al 30% è aggressiva e può anche 
dare decomposizione esplosiva. (nota: getto molto piccolo per il 
carburatore del perossido)
Rendimento:
I sistemi emulsionatori della ferrari e quelli utilizzati per il 
gasolio bianco forniscono sistemi soddisfacenti per unire acqua con 
combustibile. Il punto è sempre lo stesso: per quanto?
Sistema efficace e già testato e citato è quello con acetone, io usavo 
una miscela 1:4 acqua/acetone che mettevo in percentuali crescenti nel 
carburante fino a trovare quanta ne andava... in genere percentuali 
significative comportavano miglioramenti sensibili delle prestazioni.
Altri sistemi quali magneti sono per me tuckerate...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: amminoacidi

ciao a tutto ho una domanda da porre ed è la seguente
lavorando in laboratorio ho commesso un errore e volevo sapere se
qualcuno conosceva qualche rimedio per salvare il lavoro svolto. sto
costruendo un peptide su resina di wang
di quasi 30 amminoacidi come protezione per l'amminoacido alchilante
che andavo ad aggiungere ho sempre usato o
florenilmetilossicarbonilcloruro (Fmoc-cl) o o
difenilisopropilossicarbonile entrambi rimovibili con semplici
teattivi che non vanno ad intaccare il legame resina-c terminale
( solitamente stacco il Fmoc con morfolina e dimetilformammide  e il
Bpoc con trifluoroacetico allo 0.5% e cloruro di metilene) ora in uno
degli ultimi passaggi ho protetto l'n dell'amminoacido alchilante con
terbutilossicarbonile Boc che si toglie solo con trifluoroacetico al
30% ma questa soluzione stacca anche il peptide dalla resina c'è una
soluzione o è proprio come penso io e devo rifare tutto?)

news:094b1a75-915e-493f...@k37g2000hsf.googlegroups.com...

Potresti provare a fare più step di deprotezione con soluzioni in TFA tali 
da non intaccare la resina, se ciò non avvenisse potresti sempre provare a 
staccare boc e resina e ricaricare la resina con il grezzo di distacco.
Queste sono solo idee, oggi poi controllo meglio, cmq in via generale ti 
conviene chiedere informazioni direttamente ai tuoi compagni di laboratorio, 
o se sei in tirocinio al dottorando che ti segue. Probabilmente loro 
potrebbero essersi già trovati in situazioni analoghe...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda

qualcuno sa chi e' piu' forte tra l'ossido cromico e il permanganato 
di potassio? ( come riducenti )

 
eehhhh????
-- 
Raffaele
http://fleeting-glimpse.spaces.msn.com/

 di potassio? ( come riducenti )
Come RIDUCENTI?! Ma sei sicuro?
Ad ogni modo, ti do i valori di E0 in [H+] = 1M, poi vedi tu.
Cr2O7--  -->   Cr+++     1,33 V
MnO4-   -->   Mn++     1,51 V
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: combustibili

Ciao a tutti,
esiste una distinzione fra liquidi infiammabili e combustibili?
Io ho trovato definizione molto vaghe.
Grazie

 Io ho trovato definizione molto vaghe.
Si esiste ed il parametro da considerare è la "temperatura di
infiammabilità".
I liquidi con T di infiammabilità inferiore a 21°C sono considerati
infiammabili (ad es. etanolo, acetone), mentre i liquidi combustibili hanno
una T di infiammabilità compresa tra 21 e 65°C (a volte però si indica
55°C).
Queste distinzioni sanno molto di "normativa", ma hanno comunque un
fondamento legato alla cinetica della reazione di ossidazione in atto al
momento, ad es., dell'incendio.
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: padella in alluminio. Anodizzare?


 
-- 
- Oh!!! Ghe xe nesuni?
- Si! Sa vuto?
- Gavio na cariola da prestarme?
- La voto piena o la voto voda?
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
http://www.avast.com
 
 

  Ergo non è anodizzata.
 
Cosa ti fa dedurre cio?
Si leggo che l'anodizzazione crea isolamento, ma magari un puntale riesce a superare
una strato di 10um se appuntito.
Comunque dubito che su una pentola usata, l'anodizazzione resista alle pietanze.
 
Giulia
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Dovrei anodizzare la superficie interna?
 
No.
 
-- 
 
Albus Dumbledore
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PhD in chimica computazionale

cari signori
mi piacerebbe sapere se ce qualcuno come me che ha iniziato un
dottorato da poco in chimica computazionale senza avere nessuna base di
programmazione in passato.
vorrei sapere come si sente , io mi sento perduto nel nulla di non
capirci niente.
fatemi sapere
PS il chimico computazionale e piu un chimico o e piu un programmatore
informatico????????????

 ha scritto nel messaggio
news:1141675559.9...@i40g2000cwc.googlegroups.com...

Io conosco chimici e fisici computazionali bravissimi.
Loro mi dicono sempre che l'importante non è programmare ma capire ciò che si
calcola, saper analizzare ed interpretare i risultati. I programmi, nella stragrande
maggioranza dei casi, ci sono già non devi farli tu, e non ci vuole molto tempo ad
imparare ad usarli.
Al più capire come funzionano ti possono aiutare, ad esempio, a discernere
tra le cose che "si possono fare" e che danno buoni risultati da quelle che non avrebbero
senso.
Cmq io ho lavorato per 8 mesi il Gaussian98 (di Chimica Quantistica) e ho conosciuto
il Gromacs (Dinamica Molecolare).
Per imparare ad usarli non ho impiegato piu' di una settimana.
Per curiosità, visto che interesserebbe anche me una volta terminata la laurea
specialistica,
dove stai facendo il dottorato? Ed di quale area ti occupi in particolare?
Ciao.

ciao
sto facendo il dottorato nella univerisita di Durham, in Inghilterra
ho iniziato lo scorso novembre, il mio progretto e sponsorizzato da una
ditta che produce addittivi per il diesel, per cui quello che devo fare
e usare un programma, si chiama Dl_POLY (dinamica molecolare).
con questo programma vado a simulare il diesel ; il problema e che in
inverno nel diesel(n-alkanes and branched alkanes plus aromatics like
alkil-benzene) si formano dei piccoli cristalli quando andiamo a -5 piu
o meno.
questi piccoli cristalli vanno dentro al filtro del motore e non lo
fanno partire, per cui quando vai a fare benzina non compri solo il
diesel ma addittivi che fanno in modo di ridurre la dimensioni dei
cristalli di cui ho parlato sopra.
noi dobbiamo simulare il mixture diesel e dopo metterci dentro un
cristallo di C20, poi farmi arrivare all'equilibrio, abbassare la
temperatura e vedere cosa succede.
ma sono solo al 5 mese per cui non so ancora tanto del progetto
teniamo in contatto e pensa alla possibilita di venire in un paese
anglosassone per fare il dottorato , ci sono molte molte piu
possibilita che in italia
fammi sapere
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acidificante o acidulante in polvere (sab27nov2021) isc

  22:13 sab27nov2021
  °.
https://fcku.it/it.scienza.chimica
 
https://groups.google.com/g/it.scienza.chimica
 
  _-
  - acidificante o acidulante in polvere per uso alimentare.
  - Per esempio in una farmacia avevo trovato l'acido citrico
  ma lo considerano materia prima e non lo vendono al privato.
  - Cercando in rete ho visto che lo vendono anche nei normali
  negozi, anche se nella maggior parte dei casi è come anticalcare
  -_

   -_
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

uniposta a écrit

va a cagare

 dopotutto.
 
eccolo il coglione "so tutto io", eiacula nello scrivere
il suo sapere.
VATTENE.

 peccato non abbiano anche iodio 
  ^^
  * Sembra ci sia una volontà politica a farlo sparire progressivamente
  =
  _-


uniposta a écrit

crepa coglione

 VATTENE.
 
ma ti ha scopato la mammina per caso?
 
hahahahahaha!
 

Vittorio a écrit

GianlUuca il coglione crepa
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pressione parziale ossigeno

perche si chiamano pressioni PARZIALI ?
ad es. pressione parziale dell'o2 nel sangue , nell'aria etc...
ciao 

 ad es. pressione parziale dell'o2 nel sangue , nell'aria etc...
In quanto si riferisce ad una parte, ovvero le pressioni parziali sono un 
contributo alla pressione totale, nel senso che se ci fosse solo quel 
componente la pressione sarebbe quella

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pila Weston

Un saluto a tutto il N.G.
Per favore, qualcuno mi potrebbe indicare le semireazioni di ossidazione e
di riduzione che avvengono all'anodo e al catodo di una pila Weston?
Non le trovo su nessun libro di chimica, ed il mio prof. di Esperimentazioni
di Fisica II e' un po' pignolo.
Grazie in anticipo, XCOPY ( 
xc...@supereva.it
 )

 di riduzione che avvengono all'anodo e al catodo di una pila Weston?
La pils Weston è costituita da un semielemento Hg/Hg2SO4 accoppiato ad un
semielemento ad amalgama di cadmio(12,5% Cd) /solfato di cadmio;
i due elettrodi sono separati da un setto poroso e l'elettrolita è
costituito da una soluzione satura  dei sali
3CdSO4*8H2O, Hg2SO4
La f.e.m. di tale pila a 20°C è 1.0183 V
le reazioni dovrebbero essere:
Catodo Cd -->    Cd2+     +   2e
Anodo Hg2 2+       +     2e  -->  2Hg
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un problemino sul coeff. di van't hoff..

salve a tutti.. sfogliando i quiz di medicina ho trovato questo preoblemino:
"(...) si premetta che v = coefficiente di van't hoff, nel caso di una
soluzione di NaCl 0.0001M la molalità sarà data da: 1,85 (Kc dell'acqua o
almeno credo che sia questa, comunque ammettiamo che è questa) x 2 x 0.0001.
Facciamo ora finta di dover calcolare la molalità per il solfato di
alluminio: quale delle seguenti scegliete?"
a.    1,85 x 2 x 0.0001
b.    1.85 x 3 x 0.0001
c.    1.85 x 5 x 0.0001
d.    1.85 x 6 x 0.0001
Personalmente sceglierei la B perchè Al2 + SO4-- dunque sono 3 ioni... ma la
corretta è la C. Come mai??? Da dove escono 5 ioni? Grazie in anticipo!


Attento,il solfato di alluminio è Al2(SO4)3,quindi 5 ioni^_^

> Attento,il solfato di alluminio è Al2(SO4)3,quindi 5 ioni^_^
grazie x la risposta! come mai sono 5 ioni? potresti spiegarmelo? grazie
ancora!


In soluzione acquosa si ha:
Al2(SO4)3 (s) ----> 2 Al(3+) (solv.) + 3 SO4(2-) (solv.)
Trascurando altri processi di poca importanza, vedi che gli ioni
formati sono 2 + 3 = 5
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it


In realtà non sono 5 ioni,gli ioni sono 2 ma se non ricordo male quello che
conta è il numero di specie ioniche ciascuna moltiplicata per il suo
coefficiente stechiometrico quindi in questo caso.
2X(Al+++) +   3X(SO4--)=2Al + 3SO4=5!!!!

 ha scritto nel messaggio
news:rgLfa.5965$i26.1...@news2.tin.it...

L'alluminio`e' trivalente, per cui la formula del solfato di alluminio e'
Al2(SO4)3, che si dissocia a dare 5 ioni per unita' formula.
Ciao
           Dario

> grazie x la risposta! come mai sono 5 ioni? potresti spiegarmelo? grazie
(Al) +++
(SO4) --
siccome la molecola (pardon sale) č neutra per evitare disproporzioni sulla
carica devi moltiplicare il primo per 2 e il secondo per 3
in base alla complicatissima legge
(3+) *(2) +(2-)*(3) = 0
quindi generalizzando per una molecola A(n+)B(m-)
(n+)*(x)+(m-)*(y)=0
ovviamente hai una equazione e 2 incognite (x,y)
quindi infinite soluzioni
generalmente quando x,y non sono quelli minimi significa che hai a che fare
con dimeri (tiro a caso.... Cr2O6-CrO3) o polimeri in generale
se hai a che fare con miscele(generalmente usati nella scrittura degli
idrocarburi) č sovente facile ritrovarsi con (x,y,z....) reali e non interi
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: vitamina c

siccome l'assumo un polvere con un sorso d'acqua  , è molto acida , anche a
stomaco pieno .
Come posso ridurre tale sensazione acida ?
Ci prendo il citrato\bicarbonato subito dopo ?
grazie
-- 
Cordiali Saluti

 che prendi ?
acido ascorbico in polvere FU , barattolo 100 g , 10 anni di prevenzione a 8
euro!
Non penserai che vado a farmi inchiappettare dai farmacisti con il loro
cebion venduto
a prezzi scandalosi !

 ha scritto nel messaggio 
news:dj34cd$mdv$1...@nnrp-beta.newsland.it...

Occhio all'ulcera....
Prendi subito dopo il maalox 

 Prendi subito dopo il maalox
ma il maalox va assunto lontano da ogni sostanza , gli ioni MG e AL non 
sequestrano tutto sennò? 


Sto leggendo il "bugiardino" del maalox; si consiglia di assumere la
sospensione o le compresse masticabili dopo i pasti.
L'unica interazione riportata č la riduzione dell'assorbimento
gastroenterico delle tetracicline con conseguente raccomandazione
di evitare l'assunzione di maalox durante le terapie tetracicliniche
per via orale.
Nino 

Ma frutta e verdura no? :) 

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:g_d5f.19726$Pe2.3...@twister2.libero.it...

lol!!!!! :-)))))   bella questa!!
ciao
By Regulus
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Come faceva di nome euclide????

Un altra domanda a cui  non riesco a dare risposta!


Gennaro Euclide era il suo vero nome


probabilmente nell'antica grecia non esistevano i cognomi, quindi lui si
chiamava euclide di (nomecittà) per venire distinto da euclidi di altri
posti...
confidenzialmente i suoi amici comunque lo chiamano Eukly

Era di Alessandria (Egitto,  non quella in Piemonte che si onora di ospitare
Nickned)
La stranezza č che abbiamo avuto:
Erone Alessandrino
Clemente (San) Alessandrino
lemente ( non il santo) Alessandrino
Teone Alessandrino
Ipsicle Alessandrino
ecc. ecc.
ma Euclide non č mai chiamato in nessun riferimento  Euclide Alessandrino,
se non in 
www.girifalco.net/paginebianche/2001/ago01/PAG38.HTM
Ciao

> Gennaro Euclide era il suo vero nome
ROTFL!
E che ne dite di Ciro Euclide?
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

> probabilmente nell'antica grecia non esistevano i >cognomi,
Scherzi a parte, togli pure il probabilmente.
Come facevano di nome Platone, Aristotele, Eschilo, Archimede e compagnia
cantando?
Semplice: era QUELLO il nome.
mai sentito dire Pitagora di Samo?Erone di Alessandria?
--



Ho trovato!
Si chiamava Luciano Siqueira, il nome Euclide lo comprò da un contadino per
giocare a pallone nell'AekAtene poi si appassionò alle geometrie del gioco e
cambiò mestiere.

 mai sentito dire Pitagora di Samo?Erone di Alessandria?
il mio probabilmente era piuttosto ironico... (se vuoi tolgo il piuttosto
:))

 ha scritto nel messaggio
news:zksc9.135705$n04.3...@twister2.libero.it...


 _______________________________________________
perchè non euclide vettorello?

Esposito è molto diffuso!C'è più probabilità!


 ha scritto nel messaggio
news:o98d9.48325$ub2.8...@news1.tin.it...

allora potrebbe fare euclide russo...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: piccolo problemino

Salve a tutti,
stavo cercando di fare un esercizio ma vorrei avere delle conferme (che
possono sembrare stupide). l'esercizio č il seguente:
5,00 g di un composto costituito da C e H, bruciati in eccesso di ossigeno
formano 7,10 g di H2O. Si scriva la formula molecolare del composto sapendo
che il suo peso molecolare č 114,1.
Nella reazione di combustione, tra i prodotti si forma anche CO2?
Sono comunque arrivato ad un risultato, la formula molecolare del composto
dovrebbe essere C8H18.
Ringrazio tutti coloro che vorranno rispondermi e che mi confermeranno, o
meno, il risultato al quale sono approdato.

 dovrebbe essere C8H18.
Confermo.
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


Il risultato è corretto. Ho seguito questa strada:
Si perviene ad una f.minima C4H9
Le moli di H2O sono 7,10/18 = 0,394 e le moli di atomi di H nel campione
sono il doppio (0,789) e  pure i g di H.
 In conseguenza i g di C nel campione  sono 5,00 - 0,789 = 4,21
Le moli di C = 4,21/12 = 0,351moli ed anche le moli di CO2.
Si formano pertanto (0,351 mol x 44 g/mol) =  15,44 g di CO2.
Quindi C = 0,351
             H = 0,789
da cui dividendo per 0,351 si ha C= 1 ; H= 2,25 e quindi
la f.m. moltiplicando per 4 è C4H9
e tenedo conto del PM la f.molecolare è C8H18
Saluti AB
C= 0,351 moli

 che il suo peso molecolare è 114,1.


> Il combustibile dovrebbe proprio essere il normalottano.
...o uno dei suoi isomeri.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: analisi polveri fini e roba del genere

Mia madre mi sfinisce dicendomi che essendo chimico dovrei quantomeno
sapere in generale come si facciano queste analisi per i titpici
inquinanti da traffico.
Il fatto è che vorrebbe fare queste analisi per questioni di traffico
molesto.
Ora..io non so assolutamente come si proceda e quali siano i costi, ma
sicuramente qualche analista-ambientalista potrà rispondermi.
In particolare vorrebbe
polveri fini...queste fantomatiche...come si opera esattamente
ossidi di azoto e carbonio...queste credo si possano fare in sito no?
magari ozono, gas solforati, poi altro non saprei ditemi voi.
A chi potrei rivolgermi? e quanto verrebbe a costare?

 ha scritto nel messaggio
news:3dc16de9...@powernews.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Toluene + HCOOH + CaCl2

 
          Secondo voi puo' esserci sostituzione elettrofila aromatica da parte di
acido formico,
toluene e cloruro di calcio ?
Cioč potrebbe il cloruro di calcio catalizzare la reazione ?
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Cioè potrebbe il cloruro di calcio catalizzare la reazione ?


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gianni

Ciao cmq avevo gai emsso la correzione nel messaggio che ha come oggetto
"ecco fatto"
ma il problema non era l errore di calcolo,bensi se la risoluzione di esso
avveniva con la correzione di van't hof o con la semplice formula della
pressione osmotica.
Ti consiglio di non giudicare mai la gente senza avere delle prove concrete
in mano,xke nella vita possono esserci persone superiori a te(non io che
sono un semplice studente in  medicina e chirurgia)che per una "mal
giudicata" sono capaci di rovinarti o inralciarti la tua strada.Prova a
leggere le precedenti discussioni fatte per questo problema di
stechiometria.
;-) Auguri
by Doctor


Accetto la critica non mi ero accorto del 2° e 3° tuo messaggio però
dovresti cercare di postare messaggi in risposta di altri non nuovi thread
in questo modo è più leggibile il nwg
ciao
gianni
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 > "ecco fatto"
Hehe hai ragione,l'ho fatto xke pensavo che gli altri ormai erano troppo
vecchi da poter essere letti,cioč in genere si leggono gli ultimi
messaggi,ma difficilmente quelli che stanno sopra da un pň.
By Doctor

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Liquidi immiscibili colorati e non dannosi

Carissima comunità,
sto cercando dei liquidi, colorati come quelli che si mettono nei gadget che
quando agitati idue liquidi colorati si mischiano rimanendo però separati,
nel senso che le due fasi colorate si distinguono e nel tempo tendono a
coalescere realizzando due zone.  Avete presente? Difficile da spiegare...
Io li ho visti anche in alcune lampade cilindrche, solitamente i due liquidi
sono  blu e trasparente, o rosso e trasparente, ma credo che il colore si
possa scegliere. Si tratta credo di liquidi oliosi. Vorrei capire come fanno
a mantenere ciascuno il proprio colore senza lasciare migrare il pigmento
reciprocamente (ma c'è il piogmento dentro?), si tratterebbe di tensioni
superficiali diverse  e per niente affini?
A tutti coloro che hanno concesso a questo messaggio strampalato   la loro
gentile attenzione inoltro la mia sincera gratitudine.
glass

 coalescere realizzando due zone.
Una soluzione polare (Acqua) e una non polare (cloroformio, esano, oli vari,
scegli tu) per la colorazione si utilizzano coloranti solubili solo in una
delle fasi. Per esempio se vuoi coloare solo la fase acquosa si possono
utilizzare dei sali:
 azzurro/blu -> Solfato di rame
 giallo/arancio -> Sali di cromo
 rosa/violetto -> Permanganato di potassio
Se invece vuoi colorare la fase organica ci solo dei coloranti non (o
perlomeno
molto poco) in soluzioni acquose.
Duarante uno stage in 4°ITIS ne ho preparati a bizzeffe, usando dei vaial
come
contenitori. Facevamo anche un'analisi dei tensioattivi in cui alla fine
ottenevi
due fasi, rosa e blu, ma nn mi ricordo bene come.
Ciao
    Mavimo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: diossina TCDD

qualcuno sa di questo composto? so che c'è cloro e ossigeno ma nn so in che
quantità e se compaiono anke altri elementi....

 quantità e se compaiono anke altri elementi....
La sua formula bruta è C12H4O2Cl4, sarebbe mooolto difficile spiegare così
come è fatta, cerca con google e ne troverai migliaia di articoli; se sarai
fortunato beccherai dopo qualche tentativo, anche la formula di struttura.
Bye
Lollo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: talidomide

ciao a tutti, desiderei avere delle informazioni sul talidomide, so che č un
farmaco ipnotico-sedativo che si č rivelato teratogeno ed č stato tolto
dal commercio una ventina di anni fa circa: desiderei sapere quali sostanze
contribuivano a conferirgli questa caratteristica, ovvero il meccanismo di
azione
 e se possibile alcune
indicazioni su altri farmaci che producono i medesimi effetti.
grazie
ciao!
cami
-----------------------------
Camilla Proietti Semproni
ICQ # 48080094
e-mail: 
ca...@libero.it
home-page: 
http://camillina.cjb.net
----------------------------
-- 
Posted from 
smtp5.libero.it
 [193.70.192.55] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

home-page: 
http://camillina.cjb.net
La talidomide è stata messa in commercio nel 1957, in  Germania come anti
depressivo (Contergan). La teratogenicità di questo composto dipende dalla
stereochimica della molecola. Infatti mentre l'enantiomero R è efficace
contro la depressione, la sua immagine speculare (enantiomero S) è stata la
causa di quell'immane tragedia che colpì due generazioni di persone in vari
paesi d'Asia, d'Europa e d'America.
Poichè sono un chimico e non un farmacista, non so indicarti il meccanismo
d'azione di questo farmaco.
Ma se vuoi posso darti ulteriori chiarimenti a livello di struttura
molecolare.
Ciao
Massimiliano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quale tra i seguenti composti AVRà UN MOMENTO DIPOLARE?

MOMENTO DIPOLARE, QUALE TRA QUESTE MOLECOLE:
CH2=CHCL, CH3SCH3,CH3CCCH3(TRIPLO LEGAME),FCBr3,CH3CH2OH,HCCCL(TRIPLO LEGAME),CL2C=CCL2.
-- 
Questo articolo e` stato inviato dal sito web 
http://www.nonsolonews.it

Stesso discorso dell'esercizio precedente.
E in più... non urlare, grazie!
Tex 


ma chi vuole urlare, ho solo scritto in fretta e nn mi sono accorta della caligrafia, cmq grazie per il tuo aiuto, sei in gamba . la domande è quali tra queste molecole sono polari? ci sei arrivato


 
ti va bene pagare con Paypal ?
CCCP

Soviet_Mario ha scritto:

mio dio :) visto che questa domanda si ricollega alla mia precedente, ci tengo a dire che
non sono io l'autore :)
-- 
 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
 °Toccalenuvole° LinuxUser#341092 on MTS 1000 Tamata II
 Volevo il movimento, non un'esistenza quieta. Volevo
 l'emozione il pericolo, la possibilità di sacrificare
 qualcosa al mio amore. Avvertivo dentro di me una
 sovrabbondanza di energia che non trovava sfogo in
 una vita tranquilla.
			       Lev Tolstoj
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che cos'č paypal? ma poi nn ho capito una cosa, se ti ha dato fastidio il mio modo di scrivere, perchč mi hai risposto?perchč nn mi lasci perdere? io presa dal nervoso ho scritto senza pensare, se mi vuoi aiutare bene, altrimenti rispondi a qualcun'altro. nn voglio essere scostumata, ma tu nemmeno hai un munimo di garbo.  riferito a TEx.


Ciao.
Ehm... forse non te ne sei accorta, ma io ti ho fatto delle domande per 
poterti aiutare. Secondariamente (ma mica poi tanto), se vuoi usare uno 
strumento devi adeguarti alle regole che tale strumento impone. Se fai un 
post su un NG, ad esempio, dovresti attenerti a 
http://www.nic.it/NA/netiquette.txt
Oltre a ciň, visto che ti rivolgi a delle persone che ad ogni modo non sono 
obbligate a risponderti, le buone maniere sono sempre gradite. Queste 
includono cosette tipo un saluto, una firma, l'uso di locuzioni come "per 
piacere" nelle richieste.
Nulla di umiliante, credo.
Buona serata
Tex