mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pH titolazione acido debole-base forte

Abbiamo in soluzione CH3COOH e NaOH ed i seguenti equilibri:
CH3COOH => CH3COO(-) + H(+) (I)
NaOH => Na(+) + OH(-) (II)
Lo ione Na(+) non reagisce più, acido coniugato di una base molto forte
(teoria di bronsted/lowry).
Al punto di equivalenza è [CH3COOH]=[OH(-)] Non mi torna il fatto che il pH
sia basico. Infatti la reazione procede a completamento: aggiungendo via via
OH(-) la (I) si sposta a destra. Pertanto sebbene il CH3COOH sia debole esso
si dissocia ad oltranza, mantenendo [H+]/[OH-]=1. Leggo su una dispensa che
al punto di equivalenza si è in presenza del solo sale CH3COONa (CH3COOH è
"finito"). Esso si dissocia in acqua:
CH3COO(-) + Na(+) + H2O => CH3COOH + OH(-)
Tuttavia ciò sembra contraddire il fatto che Na(+) non reagisce, essendosi
"combinato" con CH3COO(-) per formare il sale. Posso dedurre che trattandosi
una interazione elettrostatica di fatto non ha reagito e dunque il surplus
di OH(-) viene proprio dal sale o ho capito tutto male? Grazie infinite
Andrea.

Forse ho capito: se titolassi HCl e NaOH avrei gli ioni Cl(-) e Na(+) che
non reagiscono, mentre titolando un acido debole ambo gli ioni CH3COO(-) ed
H(+) possono modificare l'equilibrio. Dunque mentre H(+) forma acqua
CH3COO(-), al contrario di Cl(-) troppo debole, dà idrolisi basica e
pertanto il pH al punto di equivalenza è basico.
Se adesso condidero un anfolita (diciamo a 2 pKa) al primo punto di eq. ho
la specie dipolare, che può fungere sia da base che da acido. Proprio per
tale motivo non posso desumere il pH in tale punto, se non dalla semisomma
dei pKa (punto isoelettrico). Dico bene?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: libro chimica organica in inglese

Ho ordinato tramite amazon il seguente libro di chimica organica:
   March's Advanced Organic Chemistry
chi di voi lo consoce?
ho fatto un buon acquisto?
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:1f3pgaf.17xl6c11jirjgqN%frar...@mac.com...


 ha scritto nel messaggio
news:1f3pgaf.17xl6c11jirjgqN%frar...@mac.com...


 facilmente.
si ho preso la 5a edizione!
Nelle librerie a salerno non l'ho trovata!
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:1f3qv3a.1mply831yffn40N%frar...@mac.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SVD

Ciao Amici
qualcuno di voi sa indicarmi un libro o un articolo ben fatto o
qualcos'altro sulle applicazioni della SVD (Singular Value
Decomposition) in spettroscopia?
Grazie in anticipo. 
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Decomposition) in spettroscopia?
ciao,
la SVD è l'algoritmo matematico più usato per l'analisi agli autovalori.
Come tale viene utilizzato in tutte le tecniche chemiometriche che
implichino tale analisi (componenti principali, analisi fattoriale, PLS).
Sul libro Factor Analysis in Chemistry (E. Malinoski, John Wiley & Sons.)
trovi alcune applicazione dell'analisi fattoriale  e dell'analisi delle
componenti principali alla spettroscopia (ci sono anche i dettagli
matematici dell'algoritmo).
Inoltre, nelle A-pages di Analytical Chemistry (credo in volumi degli anni
'80) ci sono delle review di B. Kowalski sull'applicazione di metodi basati
sull'SVD per la calibrazione multivariata.
F.
--
C'è chi aspetta la pioggia
per non piangere da solo......
                         FdA

Rispondo a me stesso (e per i posteri) segnalando
una minireview
Richard W. Hendler and Richard I. Shrager
Deconvolutions based on singular value decomposition and
the pseudoinverse: a guide for beginners
J. Biochem. Biophys. Methods 1994, 28, 1-33.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sto cercando un prodotto

silice t/30
lo utilizzavo nel 1998 come addensante
non trovo piu riferimenti

 ha scritto nel messaggio
news:44165ba6$0$18286$4faf...@reader1.news.tin.it...


come addensante, l'avevo gia scritto


 ha scritto nel messaggio
news:4416cac9$0$18283$4faf...@reader1.news.tin.it...


GahanaWay ha pensato forte :

aerosil della degussa ci sono tutte le varianti :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La teoria VSEPR

 Qui l'ossigeno ha dei legami singoli con l'atomo di idrogeno
Gruppo VI: O
2s22p4 ® 2(sp3)6
H2O
Qui' invece il Silicio ha legami doppi con l'ossigeno e non si formano i
legami sp.
Ma allora i legami sp si formano solamente quando ci sono legami singoli?
Gruppo VI: S
3s23p4 ® 3s23p33d1  SO2
3s23p4 ® 3s13p33d2  SO3

Non è molto chiara la domanda, e nemmeno ha attinenza con la VSEPR che 
citi nel subject.
Questa cosa dei legami doppi Si-O mi lascia alquanto perplesso!
Tieni conto che oggetto preciso del mio lavoro di ricerca è la natura e 
la caratterizzazione dei legami nei silicati (Si-O a profusione) e, 
direi, nessuno parla di legami doppi Si-O (intendendo legami 
sigma+pi-greco). Ci fu un periodo in cui "andava di moda" dire che 
esisteva una certa retrodonazione tra un p dell'ossigeno (pieno) con un 
d (vuoto) su Si (che ha carattere pi-greco), ma la cosa non è mai stata 
dimostrata chiaramente (è comunque si tratterebbe di una retrodonazione 
molto modesta, al massimo di 0.3 0.4 elettroni da un'analisi di 
Mulliken). Il legame Si-O è essenzialmente ionico checchè ne dicesse 
Pauling (1960) e a dispetto di quanto sostenuto da Gibbs G.V. (Virginia 
Tech.). Oggi, molti altri, tra cui il sottoscritto, ritengono che quel 
legame sia ionico.
Sui libri, per analogia con CO2, si riporta a volte la struttura 
elettronica di SiO2: pura fantasia! SiO2 esiste allo stato solido 
(quarzo, vetri silicatici in genere), dove ti ritrovi con Si che 
coordina tetraedricamente 4 ossigeni (vale a dire: Si al centro di un 
tetraedro ai cui 4 vertici sono posizionati gli ossigeni), e ciascun 
ossigeno legato a due Si (quindi la stechiometria è SiO2, ma questo non 
vuol dire che esista la molecola di SiO2 isolata). La CO2 esiste invece 
come molecola isolata lineare.
Naturalmente, puoi sempre fare un calcolo quantomeccanico del sistema 
molecolare SiO2 e trovi ancora (probabilmente) una geometria lineare (ma 
dovrei farlo, per essere sicuro). Certo che il legame è sempre ionico e 
quindi descritto da un modello che non prevede certo doppi legami.
Ciao
Mauro


 Questa cosa dei legami doppi Si-O mi lascia alquanto perplesso!
Credo che non si riferisse al silicio (Si) ma allo zolfo (S).
Per il resto trovo anch'io il messaggio molto poco comprensibile.
Ciao
ZIO

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fermentazione alcolica

ciao se c'è qualcuno studente prof ecc che può fornirmi un pò di
materiale sulla fermentazione alcolica e in particolare il ruolo che
hanno i lieviti coinvolti nella fermentazione alcolica gliene sarei
molto grato visto che voglio fare la tesina sul rosso piceno

ciao se c'è qualcuno studente prof o altro che può fornirmi un pò di


 ha scritto nel messaggio
news:1142872974.9...@t31g2000cwb.googlegroups.com...


ma fai il tuo e nn SCASSARE

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problemino...

Salve ho bisogno di una delucidazione su questo problema:
"un eccesso di NaCl è fatto reagire con 100 Kg di H2SO4. Si calcoli la
quantità in grammi di Na2SO4 ed HCl che si sono formati dalla reazione".
Grazie
Rocco.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chetoni

hanno reazione acida o basica?
grazie

 grazie
essenzialmente neutra (quelli monofunzionali almeno)
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conservazione dell' acido formico

My God! ma cosa ci devi fare con l'acido formico?che analisi ti richiede
l'utilizzo dell'acido formico?Fatte queste considerazioni non penso che
andate in bancarotta per comprarne 1 bottiglia nuova, giusto?per cui se ti
serve analizzalo o comunque facci 1 analisi oppure tienine conto come bianco
nelle tue prime prove e lo controlli, se non è più buono NON SI BUTTA, qui
c'è un NG chiedi consigli sul suo impiego, eccotene 1
se distilli acqua lo puoi utilizzare 1:5 - 1:10 per scrostare il calcare del
ditillatore. Ciao

 Vi saluto e Vi ringrazio
L'acido formico o metanoico (HCOOH) è usato come germicida in soluzione
acquosa.
Dovrebbe essere abbastanza stabile, data la formula.
Comunque prova a metterne qualche goccia su un pizzico di
bicarbonato di sodio. Se osservi una certa effevescenza (sviluppo di
biossido di carbonio che è
innocuo), vuol dire che è ancora efficace.>
Ciao. Amedeo.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: INCHIOSTRO SIMPATICO CERCASI.

Salve Amici.
Sto' cercando i due tipi ("O formule" ) d' inchiostri Simpatici piu' famosi.
Sapreste indicarmi dove aquistarli? Ringrazio tutti di cuore. Roberto.

Ci sono 2 tipi di inchiostri simpatici.
1) quelli che appaiono per riscaldamento e scompaiono (o no) per
raffreddamento
2) inchiostri che appaiono all'aria o alla luce
Se ti serve ti posso dare alcune formulazioni

 ha scritto nel messaggio 
news:53jQd.544036$b5.25...@news3.tin.it...

sisi, anche a me! 

...

Scusate se mi intrometto:
Alcuni inchiostri invisibili sono i seguenti:
Si scrive con dell'acido solforico concentrato, utilizzando come
«penna» una bachetta di vetro, su  del cartoncino. La scritta è
rivelata con il calore (per esempio utilizzando una candela).
Si scrive su un foglio con una soluzione di cloruro di cobalto e si
lascia asciugare. Per effetto del calore la scritta, prima invisibile,
diventerà di colore verde-azzurro.
Si scrive su un foglio di carta utilizzando una soluzione di cloruro
ferrico, si lascia asciugare e qundi per rivelare la scritta si può
utilizzare una delle seguenti soluzioni:
-una soluzione di tiocianato di potassio (la scritta sarà rossa)
-una soluzione di potassio ferrocianuro (la scritta sarà blu)
-acido tannico (la scritta sarà nera)
Oppure si scrive con della salda d'amido e si rivela la scritta con
una soluzione di iodio.
Questi sono quelli che mi ricordo, ma ne esistono degli altri.
Ciao Leonardo

 ferrico [...]
...che, se non ricordo male, è di colore bruno e macchia terribilmente. Non
sono sicuro che sia proprio adatto...

 sono sicuro che sia proprio adatto...
Infatti per la fretta ho sbagliato ha scrivere, è il contrario, ovvero
si utilizza il cloruro ferrico come rivelatore e le altre soluzioni
per scrivere sul foglio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tiofenoli

ciao a tutti ho due domande da porre al ng:
1) un tiofenolo si puo ossidare ad acido solfonico con kMnO4? se no
c'è un reattivo che svolge questa funzione?
2)trattando un acido solfonico con PCl5 si ottiene il rispettivo
cloruro dell'acido posso spostare il cloro con altri nucleofili?
(esempio ottenere un estere solfonico con MeO- )
grazie mille in anticipo

 grazie mille in anticipo
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Determinazione P assimilabile (metodo Olsen)

Ciao,
sapreste descrivermi in poche parole in cosa
consiste il metodo Olsen per determinare la
quantità di fosforo cosiddetto assimilabile
presente nel terreno?

"marco" <11...@1111.111> ha scritto nel messaggio 
news:eeqth.4332$422....@twister2.libero.it...

cito testualmente le parole del Decreto Ministeriale 13/09/1999 - 
Approvazione dei Metodi ufficiali di analisi chimica del suolo
Determinazione del Fosforo assimilabile (metodo Olsen)
Il metodo è applicabile sia ai suoli acidi che a quelli caratterizzati dalla 
presenza di calcio carbonato.
La presenza nella soluzione di sodio bicarbonato di ioni carbonato e 
ossidrile abbassa l'attività di Ca2+ e di Al3+ con
conseguente incremento della solubilità del fosforo (P).
Nel suoli calcarei, l'aumentata solubilità dei calcio fosfato deriva dalla 
diminuzione della concentrazione del calcio
dovuta all'elevata presenza di ioni carbonato ed alla conseguente 
precipitazione di CaCO3.
Nei suoli acidi o neutri, la solubilità dei fosfati di alluminio e di ferro 
viene incrementata dall'aumento della
concentrazione degli ioni ossidrile che induce diminuzione della 
concentrazione di Al3+ con formazione di ioni
alluminato, e di Fe3+, con precipitazione di ossidi.
Deve essere tenuto presente, altresì, che, a pH elevato, l'aumento delle 
cariche negative e/o la diminuzione: dei siti di
adsorbimento sulle superfici degli ossidi di alluminio e di ferro può 
portare al desorbimento del fosforo fissato.
Il contenuto di fosforo viene determinato per spettrofotometria con il 
metodo all'acido ascorbico.
per maggiori info: 
http://193.206.192.204/metodi2003/html/home%20Normativa.htm
cliccare sul secondo link dell'elenco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ot caffettiera di alluminio

Buongiorno a tutti sono nuovo di questo gruppo e sono estraneo alla chimica
pero ho un piccolo dubbio come da titolo poseggo questa machineta di caffe
di 4 tazze  che  a fatto il fondo dove va l'acqua sie fatto tutta machiata
di bianco come fosse ossido di alluminio  e velenoso, fa male.
nell'attesa diun vostro riscontro vi mando tanti saluti da positano che ci
abbito ciao 

risalve volevo dire che non e calcare scusatemi
grazie

 di bianco come fosse ossido di alluminio  e velenoso, fa male.
No, trattasi di solfato d'alluminio che e anche pegio.
L'aqua di positano fa veramente schifio e secondo me dovresti:
1.fare il cafč con l'acqa minerale comprata a Trento;
2.ogni volta che fai cafe fare tre giri del tavolo nudo dicendo "solfč,
solfč, va via da me"
Giuro, funziona.
        Rebrac

Ciao grazie per la risposta so che l'acqua di positano e piena di calcare
pero   la caffetara e quasi nuova poco usata e non e sporca di calcare  la
devo buttare???
saluti 

 ha scritto nel messaggio
news:4ba096f0$0$1137$4faf...@reader1.news.tin.it...

Se tu la macchinetta subito dopo aver  fatto e bevuto il caffè la
apri, la sciacqui e la metti ad asciugare capovolta vedrai che i
depositi non si formeranno più. Ancora meglio ti andrà se perfino
la asciugherai con uno strofinaccio :))
Comunque non sono velenosi quelli che ci sono adesso e li puoi
eliminare un po' alla volta con lana d'acciaio (quella fine),
acqua e olio di gomito.
Non usare prodotti chimici, saponi, detersivi o aceto perché
l'alluminio assorbe gli odori e si rovina.
Le acque minerali spesso contengono più minerali di quella del
rubinetto e al limite usa una oligominerale...anche se non
garantisco per la riuscita del caffé.
ciao
Bung :)

 devo buttare???
fai bollire l'acqua per alcuni minuti poi falla raffreddare
parte dei sali precipiteranno e poi potrai utilizzarla per il caffè 
senza problemi (ricordo tanti anni fa i miei vicini che usavano questo 
metodo addirittura per rabboccare le batterie delle auto)
-- 
bye
main(){printf("%u\n",!(!1|1));}

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco informazioni sulla chimica stimolata da impulsi laser

domanda: è possibile indurre in uno stato eccitato di singoli legami
covalenti tramite un impulso laser tarato sulla frequenza di assorbimento di
quei legami?
è possibile in poche parole avere una fotocatalisi non solo che produca
radicali?
                    Ilaria

 ha scritto nel messaggio
news:8u9sjd$b00$1...@nread2.inwind.it...


Suppongo di sì, visto che è il modo con cui si studiano gli stati eccitati
delle molecole nella Laser Flash Photolysis.
Piero Paravidino

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT Primo esame

Ciao a tutti, scrivo questo messaggio, probabilmente OT, perchè sono 
strafelice, ho cominciato a frequentare il corso di chimica industriale 
a Torino dopo 8 anni di assenza dai banchi ed un lavoro che mi impegna 
durante la giornata, oggi ho dato il primo esame, chimica generale, e ho 
preso un bel 24!!! certo magari non sarà un voto altissimo ma sono 
veramente felice e soddisfatto!!!!
Questo è tutto, ciao a tutti.

 Questo è tutto, ciao a tutti.
COMPLIMENTI!!!!!!
io credo che che chimica generale sia uno degli esami più difficili del
corso di chimica....e non solo perchè è il primo! Percìò sei
(proverbialmente parlando) a metà dell'opera ;)
Toglimi una curiosità:perchè sei tornato a studiare proprio chimica?
un saluto

 ha scritto nel messaggio
news:brvie2$7rn34$1...@ID-117894.news.uni-berlin.de...

complimenti ad un quasi compagno di corso!!
ci si vede in istituto!!

 
Io sono un perito chimico e la chimica mi è sempre piaciuta, purtroppo 
alle superiori sono stato cannato e quindi,quando ho preso il diploma, 
ho preferito andare a lavorare, nel corso degli anni mi sono pentito 
della scelta fatta e quest'anno, quando hanno attivato il corso di 
chimica nella mia piccola Verbania, sono corso ad iscrivermi, 
naturalmente non ho lasciato il lavoro e riesco a conciliare le due cose 
abbastanza bene, adesso con questo voto ho il morale veramente alto e 
sono ormai convinto di aver fatto la scelta giusta e di avere le 
capacità per portare a termine questa impresa.
Questo è tutto.
Ciao a tutti e Buon Natale

 abbastanza bene,
senti, la tua facoltà prevede esplicitamente percorsi "part-time" con orari
flessibili adattabili a chi ha già impegni di lavoro ?
Se si, come si articolano i piani di studi in questi percorsi
individualizzati ?
grazie delle info
Soviet-Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SILICATO DI SODIO

Come faccio a quantificare il silicato di sodio in soluzione dove non
ho solo quel sale di sodio ma altri sali tipo bicarbonati?

 wrote in message
news:3c14b66a...@news.unive.it...


 wrote in message
Bb5R7.526$Yj1....@news2.tin.it...


Io li dosai (colorimetricamente) usando reattivi a base di
Molibdato di ammonio in soluzione acida x HCl.
Le analisi non vennero benissimo, ma eseguite da studenti
svogliati, quindi sulla metodica non saprei (ma mi fiderei)
senza scendere troppo nel dettaglio
100 mL campione (acqua)
1 mL HCl conc. 1:1
2 mL (NH4)6Mo7O24 idrato 10 % p/V
2 mL acido ossalico
1 mL acido 1-ammino-2-naftol-4-solfonico (in tampone solfito /
bisolfito)
lettura a Lambda = 650 nm
Operando a pH acido, non credo che i bicarbonati interferiscano.
Questo dosaggio poi è adatto ad acque comuni, quindi ....
Ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: A scanso di equivoci : per trollazzi und coglionazzi vari

 
Non sono qui per SPIEGARE alcunché a nessuno (e btw questo 
non è un helpdesk), sono qui per parlare di cose che mi 
interessano.
 
Coloro ai quali do fastidio sono quindi pregati di bloccarmi 
così come io blocco/bloccherò loro, in modo da non seccarci 
reciprocamente e inutilmente.
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

 blocco/bloccherò loro, in modo da non seccarci reciprocamente e inutilmente.
 
Ma dai, lascia perdere, non fare il permaloso,
scrivi quello che sai e magari non salire troppo
in cattedra. Sara' questo che da' fastidio, deformazione
professionale immagino.

 professionale immagino.
 
Per niente, più passano le schiforme, meno mi identifico con 
l'insegnIante


 helpdesk), sono qui per parlare di cose che mi interessano.
 
 
Mi sento tirato in causa e ti chiedo scusa.
Il mio atteggiamento è scaturito in effetti proprio dal fatto che ti ho 
attribuito il ruolo di professore e la mia morbosa curiosità ha fatto il 
resto.
 
 
 


non me lo ricordo in realtà, quindi non può essersi trattato 
di niente di importante.
Quanto alla curiosità, credo sia (o quantomeno dovrebbe) la 
trave portante di un NG, sicché non ci vedo niente di cui 
scusarsi ...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calamita e pentola in acciaio

Giocherellando con alcune pentole e padelle e una calamita,
sperando di poter determinare quali fossero di ferro o
acciaio e quali invece fossero di alluminio o altri metalli,
mi sono accorto che molte padelle di inox 18/10 (piu' acciaio
di cosi'!) attirano pochissimo o per nulla la calamita.
Devo concludere che l'acciaio a differenza del ferro non e'
ferromagnetico (ma non e' quasi del tutto ferro con qualche %
di carbonio? Come fanno queste impurezze introdotte in cosi'
piccola quantita' a interferire cosi' marcatamente con il
comportamento dal punto di vista magnetico del materiale?)
oppure le pentole non sono di acciaio?
Spero che la questione "proprieta' magnetiche dell'acciaio"
non sia troppo banale, e vi ringrazio in anticipo per le
eventuali risposte.

L' acciaio è ferro + carbonio + vari alliganti ( in genere in % basse):
tutti gli oggetti che si definiscono in ferro sono in relatà di acciaio ( il
"ferro" da solo è raro, in quanto ha modeste caratteristiche meccaniche ed è
inutilmente caro produrlo: l' altoforno produce ghisa - ovvero ferro con
parecchio carbonio- che viene poi convertita in acciaio levando parte del
carbonio ed aggiungendo opportuni alliganti in funzione delle
caratteristiche meccaniche volute. Per quanto mi ricordo, il ferro non
legato, "ferro dolce", viene usato solo per alcuni tipi di lamierini per
applicazioni magnetiche in corrente continua, es. relè, sfruttando il suo
basso ciclo di isteresi e quindi le sue basse perdite).
Parlando di normali acciai inossidabili la lega è ferro + tanto (nichel +
cromo), che alterano le proprietà magnetiche ( la teoria l' ho studiata 23
anni fà, è meglio se te la spiega qualcun altro).
In sintesi: l' acciaio inox AISI304 ( di minor pregio) attira la calamita,
L' AISI 316, il 18/10 e tutti quelli di migliore qualità presentano una
struttura austenitica (cubica a facce centrate) che non attira la calamita.
Ciau
Mauro
PS: fà un caldo bestia!!

 struttura austenitica (cubica a facce centrate) che non attira la
calamita.
Grazie! Btw, qualcuno conosce qualche altro metodo rapido, semplice
e affidabile (chiedo troppo...) per stabilire di cosa e' fatta una
pentola, senza rovinarla? Pensavo a cose come la densita'...

laser ablation accoppiata a ICP/MS: te la cavi con 400 milioni abbondanti;
rapido, semplice ed affidabile. Anche un quantometro va bene.
Scherzo, ovviamente.
Non credo che la densità ti possa dare grande affidabilità, vista la
presenza di metalli accoppiati, doppio fondo, triplo fondo ecc.
Mauro Baudino

pentola, senza rovinarla? 
usa uno spettrometro di massa.

Forse meglio spettrometria X
bstucc
-- 
All science is either physics or stamp collecting.
-- Ernest Rutherford, New Zealand physicist (1871-1937)
Winner Nobel prize chemistry!! (1908)
-- 
Posted from 
beta.dmz-eu.st.com
 [164.129.1.35] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 Forse meglio spettrometria X
:-)))
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perchè 2 entalpie di formazione?

Salve a tutti,
sto studiando un'esame di chimica fisica per fisici e non sono
riuscito a trovare il motivo per cui alcuni elementi (come l'acqua)
abbiano a P=1atm e T=25°C (condizioni standard) sia l'entalpia di
formazione in stato gassoso (o + precisamente vapore) sia l'entalpia
di formazione dello stato liquido... ma a quella P e T non dovrebbe
esistere la sola fase liquida per l'acqua (pura)? C'è sicuramente
qualcosa che mi sfugge ma non riesco ad arrivarci da solo, quindi vi
prego di darmi delucidazione di ciò.
Grazie,
Francesco


Fase liquida e gassosa a 1 atm e 25° C sono in equilibrio. La tensione
di vapore dell'acqua in quelle condizioni è di pochi mbar, ma è
comunque importante. Fosse zero non ci sarebbe evaporazione.
Tanto per citare un esempio pratico, la variazione tra entalpia
dell'acqua in fase gas e liquida è alla base del nostro sistema di
raffreddamento attraverso la sudorazione.

 Fase liquida e gassosa a 1 atm e 25° C sono in equilibrio.
 In che senso?


Supponiamo di avere un sistema, che nello stato iniziale è costituito
da un contenitore chiuso, pieno per metà di acqua liquida. Sopra il
livello dell'acqua assumiamo che ci sia un gas inerte alla pressione
di 1 atm, supponiamo inoltre che nello stato iniziale non ci sia
alcuna molecola di acqua nella fase gassosa.
Questa appena descritta sarebbe una condizione di non equilibrio, per
giungere allo stato di equilibrio ci dovrebbe essere il passaggio
dell'acqua dalla fase liquida a quella gassosa fino a raggiungere la
pressione parziale di 0.03 atm. Questa è la pressione che si trova in
corrispondenza di 25° C nel diagramma di stato dell'acqua.
A(l) <=> A(g)     per T = 25°C  K = 0.03


Caso mai la pressione del gas inerte dovrebbe essere essere 0.97 atm,
in modo che, dopo l'evap. dell'acqua, la P diventa 1. Pero' tu hai
calcolato la pressione parziale del vapore d'acqua a 25°C dal
diagramma di stato, ovvero nel caso di acqua liquida in equilibrio con
solo vapore acqueo, che non e' la stessa situazione che abbiamo qui,
anche se probabilmente la differenza e' piccola.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: richiesta aiuto per tesi di laurea....

Salve a tutti!Sono un laureando in Ingegneria
Chimica alla facoltà dell'Aquila.Devo compilare una tesi su un
termovalorizzatore di rsu.In particolare devo progettare lo scubber-venturi
ed il camino e devo studiare la dispersione in atmosfera e al suolo dei
fumi.Mi sono reso conto,ricercando del materiale adeguato, che c'è
un'infinità di modelli computerizzati per la descrivere la dispersione degli
inquinanti.Sinceramente sono un pò preoccupato perchè non vorrei "scoprire
l'acqua calda" con una tesi del genere.C'è qualche ing.chimico sul newsgroup
che sia esperto
anche nel campo ambientale e che possa darmi consigli a riguardo?
Ringrazio infinitamente chiunque voglia rispondere a questo post.
Andrea

 che sia esperto
c'è, c'è ! Ma non sei molto fortunato perché al momento dev'essere molto
impegnato sul lavoro e quindi da un po' manca sul NG.
Spero che ti legga, ma di più non posso dirti
:_(
ciauz
CCCP


"Soviet_Mario"
 > CCCP
Sei di sinistra?

 l'acqua calda" con una tesi del genere.
Scusa, ma la tesi la stai facendo da solo? Non hai un professore o un
suo scagnozzo che ti seguono e che ti facciano fare qualcosa di
costruttivo?
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


wrote:


 wrote in message
5b5cd8f703952421c85...@mygate.mailgate.org...

No non la sto facendo da solo ma poichè neanche il mio prof,al momento, ha
le idee chiare,mi sto attivando su altre vie......

 wrote in message
t80g80pl9n1vl3kf8...@4ax.com...


 inquinanti alle varie altezze di dispersione.
-scegli un modello (io al momento conosco solo le gaussiane)
-lo infili in matlab
-plotti
-correggi gli errori
-ripeti
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esame di Analitica 1





Ciao a tutti.....mi chiedevo se potreste darmi 
delucidazioni sul disaccopiamento in nmr e l'effetto overhouser e se esiste un 
sito...possibilmente in italiano che aiuti ad interpretare gli spettri lineari 
ed i cosy...


grazie x tutte le risposte che 
verranno


ciaociao!



 Ciao a tutti.....mi chiedevo se potreste darmi delucidazioni sul
disaccopiamento in nmr e l'effetto overhouser e se esiste un
sito...possibilmente in italiano che aiuti ad interpretare gli spettri lineari
ed i cosy...
Uff... è un po' difficile spiegarlo così, comunque ci provo.
Innazitutto bisogna distinguere quello che intendi per disaccoppiamento:
-il disaccoppiamento di spin è una tecnica che permette di irraggiare un
singolo protone mediante una bobina addizionale, in modo da eliminare
l'accoppiamento del protone irradiato con quelli vicinali. Così facendo,
dall'analisi degli spettri NMR privi di questo protone si può risalire al
modo in cui i protoni sono connessi ed inoltre si può assegnare facilmente
un protone ad un segnale;
-l'altro è il disaccoppiamento a banda larga effettuato per registrare uno
spettro C13: non so esattamente come funziona, ma fa in modo, dopo
l'eccitazione a radiofrequenza, di rimuovere l'accoppiamento C-H che se
presente renderebbe lo spettro C13 molto difficile da interpretare.
L'effetto Overhauser si avvale del disaccoppiamento di spin a banda larga
tra C e H; si verifica che un protone vicino (spazialmente) a quello che
viene irraggiato tramite la bobina addizionale viene influenzato da questo
fenomeno, sia che accoppi sia che non accoppi (nel primo caso
l'accoppiamento viene mantenuto, anche se parzialmente). In ogni caso si
ha una variazione osservabile dell'intesità del segnale, e da qui si
possono avere informazioni sulla disposizione nello spazio dei protoni, e
quindi ad esempio si può risalire alla struttura di un composto quando vi
è incertezza a causa di diversi isomeri strutturali.
Per gli spettri lineari e COSY, e per sviluppare questi argomenti, ti
consiglio di consultare il testo "Identificazione spettroscopica di
composti organici" di Silverstein e Webster. E' un testo un po' generale
ma essenziale.
Bye,
Raff
-- 
Era brillosto, e i tospi agiluti
facean girelli nella civa,
tutti i paprussi eran melacri
ed il trugon striniva
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: insegnare chimica all'estero  (OT?)

salve a tutti,
sono laureata in chimica e sto frequentando il settimo ciclo della SiSS
(scienze naturali classe A013)... mi piacerebbe insegnare chimica all'estero
(scuole italiane e non ) , č possibile? su internet trovo solo informazioni
sull'insegnamento dell'italiano all'estero...
grazie
felicia
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 sull'insegnamento dell'italiano all'estero...
non so l'url preciso, ma dovresti guardare sul sito MPI (MIUR ?) 
o ancor meglio MAE (ministero affari esteri).
I bandi o sono imminenti o scaduti. Purtroppo, nell'arco di 
alcuni anni in cui periodicamente butto un occhio ai posti che 
si rendono vacanti, non solo non ho visto nessun buco di chimica 
  nelle sedi ambite, ma neppure uno nelle sedi massimamente 
disagiate e considerate "a rischio". Probabilmente, e che strano 
caso, l'italia considera il fatto di esportare la sua cultura 
praticamente coincidente con quella umanistica e le poche 
secondarie presenti saranno magari licei classici, non so.
Cmq č davvero improbabile trovare un buco.
Con matematica, o scienze A060, forse le cose sono meglio
ciao
Soviet


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: un po' di nomenclatura

Ciao,
Sapreste indicarmi cortesemente la nomenclatura per Ag^+NO_3^- (spero
che si capisca, comunque Ag^+NO_3^- sta per AgNO con un + sopra l'Ag,
un 3 sotto l'NO e un - sopra l'NO_3) ?
La nomenclatura IUPAC per AgNO_3 è: nitrato di argento.
Ag^+NO_3^- è un sale?
AgNO_3 è un sale?
Non conosco la Chimica, per questo mi rivolgo a voi.
Saluti,
Tern

tern.rt ha scritto:

Il nome del composto è quello che hai scritto, 'nitrato d'argento' o
'argento nitrato'. Il problema della nomenclatura sorge quando il sale
è tra elementi che abbiano la capacità di esistere in vari stati di
ossidazione, come nel caso dei sali del piombo o del rame (e altri). Se
proprio vuoi essere preciso dovresti scrivere argento (I) nitrato, ma
non è necessario.

depchem ha scritto:

Dunque la nomenclatura IUPAC precisa precisa per il sale Ag^+NO_3^- è
"argento uno nitrato" ?
Grazie, Saluti, 
Tern
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ancora a (S)proposito di acroleina

durante le ricerche di qualche giorno fa, mi ero imbattuto 
in una foto di un disastro dovuto a questo chemical.
Se ne parla in termini di tossicità (che conoscevo) 
infiammabilità (che era facilmente immaginabile) e di 
notevole esplosività (?) in un modo che sembra suggerire non 
che sia esplosivo in quanto incendiabile, ma proprio di suo.
E questo direi che proprio non mi torna.
Perché dovrebbe essere così esplosiva ? Non ha perossidi, 
non ha nitro, nitrato, N-Ossi, perclorili vari, N-Alogeno, 
legami debolissimi tipo C-I, C-Ag, azidi ... nada de nada
Allora come mai sarebbe esplosivo ?
Anche la decomposizione, la prima che mi frulla lì (non è 
detto che sia la più facile), ad ETILENE + CO, okay, 
comporta espansione volumetrica (manco poi così tanto, 
giusto un raddoppio) e non sembrerebbe particolarmente 
esotermica. Anzi ... Avete qualche altra idea al riguardo ? 
Perché diamine dovrebbe scoppiare sta molecolina così normale ?
Gnau
Soviet

 Perchï¿œ diamine dovrebbe scoppiare sta molecolina cosï¿œ normale ?
Qui c'ï¿œ la scheda di sicurezza:
http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0090.htm
CHEMICAL DANGERS:
The substance can form explosive peroxides. The substance may polymerize 
with fire or explosion hazard. Upon heating, toxic fumes are formed. 
Reacts with strong acids, strong bases and strong oxidants, causing fire 
and explosion hazard.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 and explosion hazard.
nitro-glicerina :-)

"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:4b65725f$0$1107$4faf...@reader4.news.tin.it...
durante le ricerche di qualche giorno fa, mi ero imbattuto
in una foto di un disastro dovuto a questo chemical.
Se ne parla in termini di tossicit� (che conoscevo)
infiammabilit� (che era facilmente immaginabile) e di
notevole esplosivit� (?) in un modo che sembra suggerire non
che sia esplosivo in quanto incendiabile, ma proprio di suo.
E questo direi che proprio non mi torna.
Sono d'accordo
Perch� dovrebbe essere cos� esplosiva ? Non ha perossidi,
non ha nitro, nitrato, N-Ossi, perclorili vari, N-Alogeno,
legami debolissimi tipo C-I, C-Ag, azidi ... nada de nada
Allora come mai sarebbe esplosivo ?
Come lo � il metano.
Probabilmente il disastro � stato causato dall'esplosione di una miscela di 
vapori di acroleina/aria in seguito all'innesco dovuto a qualche scintilla.
Esattamente come avviene col grisou (miscela metano/aria).
Come tu ben saprai, moltissimi prodotti organici volatili o gassosi possono 
dar luogo a miscele infiammabili ed esplosive con l'aria entro un certo 
range.
Ciao.
e.b.

 sil CH secondario vinilico ? Io direi l'aldeide, ma boh ...
Non saprei, le mie conoscente di organica sono un bel po' arrugginite. A 
dire il vero, ripensandoci, non sono mai state estremamente scintillanti :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolo ph

chi mi aiuta?? calcola il ph di una soluzione mescolando una soluzione di volume V1=0 L di acido solforico 0.05 M con una soluzione di volume V2= 0.5 L di acido nitrico 0.06 m 

 
 
0 L di acido solforico ?
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Help Chimica Organica

Tra circa un mesetto devo sostenere un esame scritto di Chimica Organica.
Uso come testo il Seyhan Ege.
Starei cercando su internet un sito dove venissero schematizzate le
principali reazioni che portano da un tipo di composto all'altro.  Qualcuno
sarebbe cosě gentile da  darmi qualche sito da dove prendere schemi o cmq un
buon URL di chimica organica (sia italiano che  inglese!)?????
Grazie a tutti!

 Grazie a tutti!
Prego
Ciao
Carlo

 di reazioni. il sito è in inglese ma poco importa


 Grazie per le info
Prova anche questo
http://www.cem.msu.edu/~reusch/VirtualText/Questions/problems.htm
SunRex

 ha scritto nel messaggio
news:dQm4c.43856$O31.1...@news4.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bicarbonato deodorante

qualcuno sa spiegare come mai il bicarbonato funziona com eun ottimo
deodorante ascellare inodore ed economico?
grazie
Saluti Fabià
----------------------------------------------------------------
un consiglio di lettura:
Kary Mullis-Ballando nudi nel campo della mente-Baldini&Castoldi
le idee (e le avventure)del più eccentrico tra gli scienziati 
moderni. leggetelo, è una boccata di aria fresca!
----------------------------------------------------------------

 moderni. leggetelo, è una boccata di aria fresca!
Oddio..l'ho letto..mi apsettavo di meglio, sai..mi ha un pò shockatta:)
ciao!
-- 
L'abolizione del dolore in chirurgia è una chimera. Bisturi vorrà sempre
dire dolore
Prof. A. Velpau, eminente Chirurgo francese, 1839


ma questi batteri sono solo parassiti o hanno anche qualche effetto
benefico sulla pelle? 
Lo chiedo perchè solitamente li stermino alternando acqua ossigenata e
benzalconio cloruro. Nel senso che uso H2O2 per un paio di settimane e
poi uso NR4Cl le due settimane successive (senza badare troppo alla
regolarità) e li applico circa una volta ogni due giorni. Li uso
perchè non sopporto i deodoranti, che a loro volta puzzano (io
considero puzze il 90% degli odori che sento in giro; e se si guarda
all'intensità, tutto ciò che supera una certa soglia, che per me è
bassa, rientra tra le puzze).
ciao

 bassa, rientra tra le puzze).
La regione delle ascelle è particolarmente delicata perchè la cute è
sottile e inoltre il cavo ascellare è ricco di linfonodi..quindi
eviterei..c'è però da dire che se non depili la zona quantomeno i
follicoli non sono esposti e difficlmente avrai problemi legati all'uso di
quei prodotti..che però alla pelle, comunque, bene non fanno..


grazie per le informazioni.
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Software per gestire titolazioni

Qualcuno conosce un software che riesca a determinare l'equazione che
meglio approssima una serie di punti? o meglio due vettori?
Ho una serie di punti, risultato di una analisi chimica, che potrebbero
rappresentare due vettori.
La relazione non è lineare, ma di tipo sigmoidale [del tipo y=a/(b +
c*e^d*x) ].
La mia necessità è che il software legga i punti e mi dia la funzione
che meglio approssima l'andamento dei punti, insomma trovare i
coefficienti, in questo caso a, b, c e d ma in generale che sia in
grado di trovare l'equazione che descrive l'andamento dei punti.
Nel caso di linearità va bene anche Excel, nel caso di relazioni un
po' più complesse non ho ancora trovato nulla.
Qualcuno sa come fare?
Grazie
Saluti

 Qualcuno sa come fare?
Ti consiglio di provare QtiPlot, che è un ottimo clone open source di 
Origin. E' estremamente potente e versatile.
I sorgenti sono liberamente scaricabili, ma per accedere ai compilati 
per le varie piattaforme occorre fare una piccola sottoscrizione.
http://soft.proindependent.com/qtiplot.html
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 
si può fare benissimo anche con excel usando il risolutore.
per prima cosa devi inserire in 3 celle i parametri A,B,C,D
poi ti fai 4 colonne (dati misurati (N) , dati calcolati(M) , (M-N) ,
(M-N)^2 )
sommi tutta la quarta colonna e dai in pasto al risolutore che deve
minimizzare la somma degli scarti quadratici cambiando le celle A B C D.
incrocia le dita e spera che converga
ciao.

 >
Matlab o Octave (che è la versione open source di MatLab) ti 
andrebbero bene penso.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solubilità NH3 e CO2

Ciao,
devo scrivere tutte le equazioni di un sistema, ammettiamo per semplicità 
che sia una solusione acquosa contenente ammoniaca e anidride carbonica in 
equilibrio con i propri vapori....
per l'NH3 mi verrebbe da scrivere le seguenti equazioni:
1) Tensione di vapore di NH3 = H(T) x Concentrazione di NH3 disciolta in 
soluzione.     [H costante di Henry e dipendente dalla temperatura]
...ma prima di scrivere la costante di equilibrio Kb per la base NH4OH mi 
chiedo: ma NH3 disciolto in soluzione acquosa ed NH4OH sono la stessa 
identica cosa?? ... oppure c'è una sottile differenza e la reazione di 
passaggio da l'una all'altra forma è regolato anch'esso da una costante di 
equilibrio?
La stessa domanda mi pongo per la CO2 disciolta e l'H2CO3......
Mi schiarite le idee?
-- 
Novello
------------------------------------
Quotare bene fa bene! 

 ha scritto nel messaggio
news:374vm6F...@individual.net...


 ammonio) o in quantita' diverse?
no, il sistema è complesso, l'unica cosa che mi chiedo è se posso 
considerare NH3 disciolto equivalente all'NH4OH non dissociato in soluzione.
Poi le equazioni da scrivere divengono abbastanza semplici.
Novello

no, il sistema è complesso, l'unica cosa che mi chiedo è se posso
 considerare NH3 disciolto equivalente all'NH4OH non dissociato in
soluzione.
SI
Poi le equazioni da scrivere divengono abbastanza semplici.
CERTO
BASTA CHE SIANO RISPETTATE LE DUE COSTANTI DI EQUILIBRIO DEL
CARBONATO/BICARBONATO
E QUELLA DELL'AMMONIACA


:o)
tnx
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fem standard

Ciao,
La tabella riporta
OX=Cu++
RED=Cu
"fem standard"=+0.337V
Domanda: la "fem standard" e' sempre di +0.337V indipendentemente
dal fatto che la reazione sia OX->RED o RED->OX
Grazie, Minipirk
Sent via Deja.com
http://www.deja.com/

Semplice... la cambi di segno!!!!
Stammi bene!!
-Elettrochimica, il mio nuovo regno-

 Ciao,
la f.e.m. standard è definita per processi di riduzione, quindi se consideri il processo inverso devi cambiare il segno della f.e.m.standard


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Forni microonde inquinano

http://www.rinnovabili.it/ambiente/forni-a-microonde-inquinano-milioni-auto-333/
 
 
in che modo i forni a microonde producono così tanta CO2?
 
 

 in che modo i forni a microonde producono così tanta CO2?
 
Quando li si produce, quando li si usa con elettricità prodotta da 
centrali che utilizzano combustibili fossili e quando li si smaltisce 
come rifiuti speciali.
Ma mi sembra una stronzata, se mi scusate il francesismo. Lo stesso 
ragionamento li si potrebbe fare con tantissimi altri oggetti, 
elettrodomestici e non. Messa così mi sembra solo un articolo acchiappa 
click.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 acchiappa click.
 
+1
 
-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Proteine - Test del Biureto.

Le proteine, a pH alcalino, formano con gli ioni Cu(II)un complesso colorato
viola.
C'è qualcuno che può spiegarmi a livello molecolare che cosa succede?
Che tipo di interazione si crea tra gli ioni Cu(II) contenuti nel biureto A
e il legame peptidico delle proteine tale da determinare la formazione di un
precipitato di colore viola? E perché questo tipo di reazione avviene solo
in ambiente basico e non in amb. neutro o acido?
Grazie a chi vorrà rispondermi.

 ha scritto nel messaggio
news:95hh41$nuj$1...@fe1.cs.interbusiness.it...


 complesso tetracoordinante con lo ione rame.
Ho ben chiaro come procedere in laboratorio ma mi servirebbe una spiegazione
a livello molecolare molto rigorosa, se potessi inviarmi le informazioni
dettagliate (anche in e-mail) te ne sarei molto grato.
Ti ringrazio molto per la disponibilità.
Alfredo.

 ha scritto nel messaggio
news:95ueq0$hvf$1...@fe1.cs.interbusiness.it...


 ha scritto nel messaggio
news:95v5s1$lsr$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 Se hai ulteriori dubbi....
L'amico diceva che la metodica l'aveva perfettamente chiara, domandava
dettagli molecolari. Io sono un empirico e non li ho sottomano.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: software chimica

conoscete un software che mi permetta di editare formule strutturali,
formule aromatiche e roba del genere ? anche se si tratta di un plug in del
word.
grazie

 ha scritto nel messaggio
news:NuVN7.2976$NA1....@news2.tin.it...


 sul Browser.....Sempre della MDL...
io ho imac e per questo computer chime funziona?
ciao

 ha scritto nel messaggio
news:1f3rbt5.15woknf1kiy15yN%frar...@mac.com...

Se hai MacOS 8.6 o il 9.0 con 32Mb di ram non ci dovrebbro essere
problemi....
E' un plugin per Esplorer o Netscape...
Ciao

 .
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ESERCIZIO N.1

REAZIONE :          SO2 + 1/2 O2 <-> SO3
Dati :
numero di moli di SO2 =  20 moli
numero di molti di O2 = 80 moli
Temperatura di equilibrio = 575°C
pressione all'equilibrio = 1 atm
All'equilibrio il 90% delle moli di SO2 si trasforma in SO3.
Trovare la Kp della reazione.

Gianluigi IZ8EWB wrote:

eh he he he he !
Hai per caso dimenticato qualcosa in questo post ?
cccp++mario

 ha scritto nel messaggio
news:XRC6d.15085$N45.3...@twister2.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chemstation GC HP5890

Ho problemi di configurazione del mio sistema così composto:
GC 5890 con scheda dii configfurazione agilent interna
RI e UV interfacciati con HP35900
Scheda PCI Agilent 82300 GPIB
Il tutto collegato con 2 cavi 10833B
Questo sistema era funzionante su di un altro pc, che purtroppo è
venuto a mancare.
Quindi ho installato una nuova scheda (che avevamo già) su di un altro
pc.
Ho instattalo i dirver G.02.02 e la scheda viene riconosciuta dal pc,
ma quando avvio il software Chemstation HP3365 questo mi dice che non
riesce a comunicare con gli strumenti.
Nella directory del software c'è un utility editor.exe che serve per
cambiare gli indirizzi HPIB degli strumenti, li ho provati tutti (29)
ma non succede nulla.
Qualcuno saprebbe aiutarmi?
Grazie

cirano76 ha scritto:

Anche a me aveva perso le impostazioni, ho chiamato la agilent e un 
tecnico molto gentile mi ha guidato passo per rimettere tutto a posto...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SALI DI BORO

Salve a tutti,
sono un architetto che si interessa di bio_architettura e tutto ciò
che riguarda la bio a.
ho visto sulla rete che vendono "sali di boro" come anti muffa per
risanare le pareti nello specifico "BORATO DI SODIO" ad alta
concentrazione di anidride borica.....ma a prezzi eccessivi
ho cercato il prodotto in un negozio specifico ...ma mi hanno risposto
che al momento non è disponibile e che cmq costa 2€ al kg mentre
l'ho trovato in un negozio di agritecnica ma sotto la voce "POLIBORATO
DI SODIO" utilizzato per terreni.
vengo al dunque è la stessa cosa? posso tranquillamente utilizzarlo
per la mia necessita?
posso trovarlo in un negozio di idraulica? perchè a quanto sembra è
utilizzato per le saldature..
HELP ME....grazie a tutti

a quanto si può dedurre dal nome, il POLIBORATO nn è altro che un polimero
formato da tante molecole di borato attaccate insieme. mi verrebbe da dire
che hanno le stesse caratteristiche chimiche...
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Confronto acidita': piccolo quiz

Ciao,
in fase gas il cicopentadiene [(C4H4)CH2] e' decisamente
piu' acido del pirrolo [(C4H4)NH]: perche' ?
Ciao Patrizio

Patrizio ha scritto:

Mmmm, la tua domanda mi ha sorpreso un tantino. Spero quindi 
che non me ne vorrai se rispondo come se scrivessi a uno 
studente piuttosto che a uno che ne sa ben più di me.
Beh, cmq, penso questo :
Il pirrolo è aromatico di per sé a presindere dalla 
deprotonazione. E già nello stato base ha coefficienti di 
massima densità sul carbonio.
Deprotonandosi la sua aromaticità non ci guadagna granché, e 
il doppietto che si rende libero è essenzialmente sp2 
localizzato sull'azoto
Il ciclopendadiene (stato iniziale) invece non è aromatico 
per niente, solo un diene.
In seguito a deprotonazione DIVENTA pienamente aromatico, e 
questo è un bonus netto. In più l'orbitale svuotato qui 
entra a far parte integrante del sestetto, e non è privato 
di quello specifico C.
Per converso, la riprotonazione del pirrolo lo lascia 
aromatico, nel ciclopentadienuro distrugge completamente la 
risonanza
Purtroppo non ricordo la sequenza in acqua. Il 
ciclopentadiene FORSE era sui 14, indi parzialmente 
deprotonato da KOH concentrata, ma non sono più sicuro.
ciao
Soviet
P.S.
penso che tu abbia postato la domanda in evidente stato di 
affaticamento mentale :-) eh he hhe

 affaticamento mentale :-) eh he hhe
Eh si', hai ragione :(

 > Soviet
Riciao
Patrizio

 Patrizio

Sui valori di pKa, le tabelle di Bordwell danno:
- 18.0, per il ciclopentadiene
- 23.0, per il pirrolo
I valori sono presi in DMSO.
Rif: 
http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/
Ciao
Tex 

Busto Brewers ha scritto:

Mi sembra illuminante che, in un solvente APROTICO (e quindi 
poco efficace nel solvatare gli anioni), le differenze siano 
molto amplificate rispetto all'acqua, e tali da penalizzare, 
come previsto (*) proprio il pirrolo.
Certo che cinque potenze non sono davvero poca cosa !
ciao
Soviet
(*) Nel senso che la sua carica negativa in più come si 
diceva finirebbe in un doppietto "fisso" esociclico. Mentre 
il ciclopentadienuro essendo delocalizzato senza centri 
basici fissi richiede meno assistenza.
Cmq l'effetto svanisce aumentando l'aza sostituzione, (e 
imidazolo, triazoli e tetrazolo crescono come atteso)

 > Patrizio

 Tex
Ciao Patrizio