mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio materie plastiche.

Ho un dubbio,
ma il polietilene per esempio viene indicato come
-CH2-CH2- Ma alla fine della catena non si lega anche con la catena
superiore?
Cioč č solo CH2-CH2 o a fine catena č anche solo CH , o CH3 .
Spero abbiate capito il mio dubbio, lo so banale, ma non ho trovato risposta
sui libri.
Grazie a tutti!

 superiore?
Assolutamente,
La polimerizzazione di un alchene necessita di iniziatori, per dare avvio
alla reazione,
abbiamo quindi diversi tipi di iniziatori,
radicalici, radical-anionici, anionici e cationici.
Prendiamo ad esempio un tipo per volta.
RADICALICI: si tratta in genere di perossidi, come ad esempio l'anidride
peracetica o il perossido di benzoile, che formano radicali all'ossigeno e
si prendono un elettrone del doppio legame dell'alchene per formare un
radicale al carbonio, questo a sua volta fa lo stesso... nella fase di
propagazione della reazione. la polimerizzazione si ferma quando due
radicali dimerizzano alchè hai un polimero che sembra cresciuto verso il
mezzo e alle estremità hai dei gruppi esterei.
RADICAL-ANIONICI: l'iniziatore più comune è il naftalene
radicalcarbanionico, questo forma sull'alchene un radicale (su un C) e un
carbanione (l'altro C) a questo punto il radicale dimerizza e la crescita
del polimero avviene in due direzioni, per propagazione carbanionica. quello
che hai alla fine è un polimero con due cariche negative all'estremità,
neutralizzate dal controione del naftalene.
Per interrompere la reazione usi H+, che termina le catene.
CATIONICI: Si utilizza un acido di lewis come SnCl4 e (serve a complessare
il controione di H+) tracce di acido. H+ attacca l'alchene formando un
gruppo terminale (es CH3-) mentre la reazione si propaga per via
carbocationica in una sola direzione, per interrompere la reazione si usa
mettere una specie come l'isobutano, che può cedere facilmente un'idruro al
polimero formando un carbocatione più stabile.
L'altra alternativa è usare una base forte che deprotoni i gruppi terminali
adiacenti il carbocatione formando un alchene.
O ancora si usa un nucleofilo come l'acqua che attacca il carbocatione
formando un olo terminale e ripristina anche il catalizzatore.
Quello che dici tu non può avvenire, altrimenti riuscirei a creare molecole
polimeriche lunghe metri o delle sorte di supermacrocicli dal diametro
impressionante.
Spero di essere stato esauriente.
Ciao
Lorenzo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mobilità degli ioni

Ciao a tutti,
mi aiutate a capire nel modo più quantitativamente possibile perché il Li+ 
ha due solvation shell mentre K+ 1 e il Rb+ nessuna.

 ha due solvation shell mentre K+ 1 e il Rb+ nessuna.
La mia spiegazione è solamente qualitativa. Da quanto mi ricordo sugli
accenni fatti l'anno scorso nel corso di analitica, parlando di
tecniche conduttimetriche, la solvatazione di uno ione è dipendente
dalla densità di carica dello ione stesso, quindi uno ione come il
litio è fortemente solvatato perchè ha una densità di carica
elevata. Scendendo lungo il gruppo la carica sale ma anche il raggio e
quindi la densità di carica è inferiore. Pensando poi di considerare
la carica effettiva la densità di carica sullo ione scende decisamente.

 la carica effettiva la densità di carica sullo ione scende decisamente.
Per il resto concordo completamente (ma ahimè anche io non 
saprei fare un discorso quantitativo)
ciao
Soviet_Mario

Soviet_Mario ha scritto:


Quello che volevo dire in con l'espressione " la carica" è la
Zeffettiva dello ione. In effetti pensandoci poi non saprei quanto
possa centrare la Zeffettiva.
Soviet_Mario ha scritto:


 saprei fare un discorso quantitativo)
Io non riuscivo a risolvero perché sbagliavo le dimensioni dell'acqua
e degli ioni. Basta calcolare l'energia di interazione tra dipolo e
ione e confrontarlo con l'acqua.
MauroM

confrontarlo con l'acqua.
e  confrontarlo con energia termica KT, sorry

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Devo rendervi partecipi della mia felicità!

Oggi ho assistito ad una conferenza sulle nanotecnologie. Ho visto anticipi
di ciò che farò in chimica supramolecolare.
Spettacolo!
Piccole introduzioni sui rotassani, pseudorotassani. Sulle pinze di-azo con
gli eteri corona, la porta chimica con l'etere corona, i nanofili fatti con
ad un estremo il Rutenio tri-dipiridinio e dall'altra l'Osmio
tri-dipiridinio e, come filo, una catena aromatica sfalsata! Mitico! Ho
visto i composti dendritici e altre cose!
Ci han fatto vedere esempi di interruttori molecolari e di spine (tipo le
prese di corrente)
Peccato che per ora sia tutto in soluzione, quindi senza particolari
utilità.
Sebastiano

Ciao scusa dove era questa conferenza? Qui tra Ferrara e Bologna c'e' un
gruppo di Fotochimica supramolecolare abbastanza avanzato..

 gruppo di Fotochimica supramolecolare abbastanza avanzato..
Non ricordo il nome del professore, cmq veniva da Bologna. La conferenza era
a Milano, organizzato dal dipartimento di SdM. La conferenza era tenuta in
un aula del dipartimento di fisica, università statale bicocca. Era presente
anche un professore americano, il cui nome non ricordo, che parlava delle
nanotecnologie nella catalisi e di altre cose. Di questo professore ricordo
che è il chimico più citato del mondo e ha all'attivo ottocento
pubblicazioni. E poi ha un accento strano :-)
Magari domani vedo di beccare il foglio e scrivo nomi e titoli.
Sebastiano

Troppa chimica fa male, Sebastiano! :)))
Ciao da Paolo
-- 
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: soda caustica e aria

buongiorno a tutti
ho gia' avuto modo di verificare come la soda caustica, comperata in
scaglie e lasciata aperta all' aria sia igroscopica, e dopo poco formi
nel contenitore quella "pozzanghera" che mi sono permesso di chiamare
salamoia :-)
pero' dopo aver preso un po' di soda, aver aggiunto acqua poco alla
volta per avere una soluzione estremamente concentrata ed averla
lasciata non chiusa bene mi sono reso conto che il tutto ha cercato di
ricristallizzare, questa volta in maniera piuttosto strana
lo so che come affermazione e' decisamente soggettiva, pero' mi e'
venuto un dubbio: e' possibile che la soda (idrossido di sodio) si
comporti come la calce spenta (idrossido di calcio) ed assorba CO2
dall' aria (o forse anche qualcos' altro) per trasformarsi in carbonato
(o in qualcos' altro)?
grazie in anticipo a chiunque voglia provare a dissipare questo mio
dubbio
walter mei

 (o in qualcos' altro)?
È proprio quello che avviene. Nel laboratorio di Analitica del primo anno ci
facevano preparare una soluzione di soda al 50% in peso nella quale il
carbonato è insolubile, per cui (per fare le nostre soluizioni standard)
prelevavamo il surnatante.
Ciao
Tex

 Tex
grazie tex
ancora una domanda: ma il carbonato si puo' distinguere in qualche modo
dall' idrossido?
ciao
walter mei

 ha scritto nel messaggio
news:1131983454.3...@g43g2000cwa.googlegroups.com...


>ancora una domanda: ma il carbonato si puo' distinguere in qualche modo
dall' idrossido?
Beh, se aggiungi dell'acido al carbonato, si sviluppa CO2, cosa che non
avviene con la soda.
Tex

scusate, mi era partito un click.
Tex

Busto Brewers ha scritto:

scusami, sono stato impreciso
intendevo dire se semplicemente guardando il tutto riesco a dire se la
carbonazione e' avvenuta e quale e' il carbonato e quale l' idrossido?
o con la solita fortuna sono tutti e due della stessa tonalita' di
bianco?
ciao
walter mei

 bianco?
No, sono indistinguibili, allora.
Semplicemente la soda, se incontra un po' di CO2 (quindi SEMPRE), si
carbonata. Se a te, per qualche ragione, il carbonato dà fastidio, ti
conviene fare come dicevo nella prima risposta, fare cioè una soluzione al
50% in acqua ed usare la parte limpida.
Ciao
BBTex

 intendevo dire se semplicemente guardando il tutto 
non ho ben capito quale sia il problema che vuoi risolvere .... 
ma per guardare intendi dire soltanto "a vista" ? (cioč, vuoi 
sapere se si puň distinguere i due solidi dall'aspetto, o le due 
soluzioni ?)
ciao
Soviet


 >
grazie a tex per le risposte
rispondendo a soviet non ho un vero problema da risolvere. mi sono
semplicemente ritrovato con qualcosa che avrebbe dovuto essere soda
caustica in soluzione e che invece non mi pareva lo fosse piu'
mi pare pero' che tex abbia fornito un metodo per poter utilizzare il
solo idrossido
grazie ancora
walter mei
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: preparazione test acqua

Salve a tutti
premetto che non sono un chimico ma ho bisogno di un paio di dritte
Avrei la necessità di fare questi test all'acqua
gh
kh
NO2
NO3
In commercio trovo i test a gocce ma sono abb costosi
Volevo sapere chi sa la composizione di questi test per poterseli preparare
(le varie sostanze le dovrei reperire anche se non si trovano in commercio)
in casa
grazie
Luca

Avrai mica un acquario???
Io le faccio ma con un colorimetro (almeno NO2, NO3 e NH3) Ne hai 1 ?
Per la durezza dell'acqua io opero per via complessometrica con EDTA


 ha scritto nel messaggio
news:KwtAa.153661$3M4.3...@news1.tin.it...


Ok sarò il più chiaro possibile,
ti conviene comprare i test; ma se puoi , quello dei nitriti, fattelo
prestare da un tuo amico perchè basta farlo 1 volta all'inizio poi, quando
l'acquario è avviato, il test dei nitriti non è più necessario.
Ah dimenticavo nitriti i nitriti sono NO2-.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nessuno di buon animo risponde a Giorgio Cuccia ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Inoli

Mi č stato detto che i composti con un -OH legato ad un carbonio sp non
esistono... sul serio?
Gli alcoli ci sono ( e ci mancherebbe... ^_^ )
Gli enoli +0- si, anche se in tautomeria con gli equivalenti chetoni
Gli inoli no?
CH///COH non c'č?
Sebastiano

 ha scritto nel messaggio
news:9e2kt0$nsq6$1...@ID-33279.news.dfncis.de...

Certo che c'č č C2H2O : Etinolo....
L'ibridizzazione sp permette la sostituzione di un H con un gruppo OH
Saluti
Giovanni


Non diventa un chetene?
H2C=C=O
--
hòla, beppe!

 L'ibridizzazione sp permette la sostituzione di un H con un gruppo OH
Buono a sapersi. E la stabilità? Gli enoli sono in equilibrio con i chetoni,
Gli inoli? O quantomeno l'etinolo, è in equilibrio con la forma chetenica,
come suggerisce Dryas?
Ovvero:
CH///COH <-> CH2=C=O
? Per me no, anche per la struttura stessa della molecola. Un angolo di
180', interazione tra l'H dell' -OH e il C del CH... la vedo dura... Negli
enoli alla fine abbiamo che l'H legato all'O è orientato secondo un angolo
di circa 105' rispetto all'ossigeno. Il legame O-H è singolo e può ruotare
fino a trovarsi in "zona doppio legame", ovvero, disegnandolo, sopra al
doppio C=C. Negli inoli il legame O-H è sempre singolo, ma l'angolo di 180
tra C e O impedisce al H di avvicinarsi. L'H rimane sempre a circa 105' dal
legame C///C. Dico bene? Oppure questi fattori non hanno l'influenza che
credo e tale "tautomerica" "cheten-inolica" esiste?
Sebastiano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Teorie VSEPR e orbitali ibridi

Vorrei capire una volta per tutte, in modo esaustivo, le teorie VSEPR
e degli orbitali ibridi e quindi capirne le differenze (pro e contro).
Come programma sono più avanti e quindi questa rimane ahimè una mia
grossa lacuna. Sul mio libro di testo (Petrucci) ci sono due capitoli
interamente dedicati agli argomenti, ma faccio veramente fatica a
comprendere. (roba troppo teorica? mah)
Qualcuno conosce qualche sito, anche personale, che spieghi abbastanza
bene le due teorie? Almeno per capirne le basi, insomma avere un punto
di partenza.
Grazie

 wrote in message
53h720dj8o8k69l3o...@4ax.com...


 ha scritto nel messaggio
news:53h720dj8o8k69l3o...@4ax.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: urgente

salve qualcuno può risolvermi questi ese cn la data di nascita 3 9 1983
grazie vi prego è urgente

18.354 gr di Nitrobenzene e 6.14 gr di NaOH
-- 
MB

 18.354 gr di Nitrobenzene e 6.14 gr di NaOH
?¿?¿?
Scusa non è che mi spiegheresti la domanda che ha fatto?
... non avendo compreso ne la domanda ne la risposta,
mi da l'impressione di assistere a un dialogo tra due matti ;)
Thx.
Ciao


Tanto per chiarire le cose a Nox:
mauro secondo me ti sbagli, i grammi di nitrobenzene sono solo 17.932,
mentre per l'idrossido va bene cosě.

 mentre per l'idrossido va bene cosě.
Hai ragione, avevo calcolato due volte l' idrogeno.
;-)
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:btj6cc$tqv$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Oh beh, ora si che ho veramente capito tutto guarda... ;))
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cianuro

Salve a tutti , e vero che una pasticca di cianuro
uccide in un piao di secondi , blocca il battito cardiaco?
Grazie
Ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:45eeb773$0$4797$4faf...@reader4.news.tin.it...

Dalle poche informazioni in mio possesso mi risulta che il cianuro si leghi 
molto saldamente con l'emoglobina ( cianoemoglobina) e quindi contrasti i 
processi di assorbimento dell'ossigeno da parte del sangue. Da ciò deduco 
procuri asfissia.
Considerato che il cervello si danneggia dopo circa 15-30s di mancanza 
d'ossigeno e considerati i tempi di assorbimento credo che dalla assunzione 
alla morte forse un minuto o più intercorra.
Comunque considerando il meccanismo d'azione direi che dalla comparsa del 
primo sintomo segua pressoché immediata la morte.
"Strane e morbose le tue curiosità!"
Ciao 

 processi di assorbimento dell'ossigeno da parte del sangue.
Non credo, visto che gli insetti non hanno emoglobina, eppure il cianuro 
è un veleno micidiale anche per loro.
Mi pare che agisca bloccando un enzima a livello cellulare, sempre 
legandosi al ferro di tale molecola e inattivandolo. Il fatto che agisca 
su un enzima e non sull'emoglobina, dovrebbe spiegare anche la sua alta 
tossicità a dosi molto ridotte.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 ha scritto nel messaggio 
news:esmlqj$n7g$1...@megan.servidellagleba.it...

Il cianuro si lega all'atomo centrale dell'enzima citocromo-C-ossidasi, 
responsabile del corretto metabolismo della celula ed in particolare della 
respirazione cellulare... inutile dire che le cellule colpite muoiono in 
poco tempo; è altresì vero che il cianuro colpisce anche l'emoglobina 
causando metaemoglobinemia, ma questo è più che altro un effetto secondario.
Ciao,
Michele 

Sembra che NoSpam abbia detto :

Perchè lo domandi

 Ciao
No.
Ho chiesto questo perchè ho visto un film
dove delle SS si suicidavano con capsule di cianuro
e in 2 secondi erano morte.
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mercurio-Più per escludere che per confermare..

Vi pongo una domanduccia, credo, abbastanza stupidotta
ma diciamo che è una mia curiosità..più per escludere che
per confermare
Mettiamo che si rompa un termometro e che per trasportare
il mercurio nel posto più vicino per buttarlo vi serviate
di un recipiente in plastica, mettiamo che altre persone
vi dicano "che ci facciamo con questa ciotola adesso, lo
buttiamo?" voi cosa rispondereste?
Io ho risposto di no, che il mercurio nonostante sia
tossico è stabile non decade quindi non contamina..
Dopo però ho visto una persona mangiare nel suddetto
recipiente e mi è venuto qualche scrupolo..
Che ne dite? (ovvero, la domanda è abbastanza stupida o,
impegnandomi, riesco a fare qualcosa di meglio?:))
Ciao!

 buttiamo?" voi cosa rispondereste?
Se buttarla non mi costa nulla io la butterei ovviamente, più per un fattore
psicologico, al contrario puoi anche tenerla e mangiarci dentro,
tanto non morirà nessuno per quel paio di microgocce che sarano
rimaste incastrate nelle imperfezioni della ciotola....
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ione bicarbonato e fotosintesi

In questa esperienza di laboratorio:
https://www.biologycorner.com//worksheets/AP_Lab5_photosynthesis.html
 
Si utilizza il bicarbonato per incrementare la fotosintesi in alcuni campioni di foglie: si immergono dei dischetti di foglia in acqua potabile e in acqua potabile con aggiunta di bicarbonato, in quest'ultima soluzione i dischetti producono una maggiore quantità di ossigeno. Sapreste gentilmente spiegarmi come il bicarbonato favorisce la fotosintesi dal punto di vista chimico?
Grazie

E' la maggiore presenza di CO2 dovuta al bicarbonato che favorisce (o rende proprio possibile) la reazione 6CO2+6H2O-->C6H12O6+6O2

Ti ringrazio per la risposta, in effetti quello che mi interessava capire era se il bicarbonato in soluzione porta ad una maggiore disponibilità di CO2 e qual'è il meccanismo. Avevo pensato ad un disproporzionamento ma l'idea mi lascia perplesso. Mi sono chiesto anche se ci sia una via biochimica all'utilizzo del bicarbonato ad esempio facilitando la reazione di Hill:
http://tinyurl.com/j5rn4rq
 
 

Effettivamente per liberare CO2 ha bisogno di temperatura o ambiente acido...sul meccanismo biochimico non saprei


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
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https://www.avast.com/antivirus
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi del C6H5CHC(CH3)2 a partire dal toluene

Per favore aiutatemi!!! Ho tra breve l'esame di chimica organica e non
so come arrivare alla sintesi della molecola C6H5CHC(CH3)2  sostituito
nella posizione orto rispetto al gruppo CH3 del toluene,partendo dal
toluene stesso!  grazie mille e per favore rispondetemi presto!
grazie,grazie.grazie SIMONA

 toluene stesso!  
è possibile che non ci si sia capiti bene su quale composto vuoi 
preparare di preciso, ipotizzo ....
ciao
Soviet_mario


simona....@alice.it
 ha scritto:

Se non ho capito male (può essere che mi sbagli...) quello che ti
interessa ottenere è l' orto-isopropiltoluene a partire dal toluene e
basta.
Per farlo si può acetilare il toluene, che reagisce in orto/para - il
metile ti attiva la friedel-crafts - ottenendo o-acetiltoluene. A
questo punto devi in qualche modo (tipo cromatografia o differenza di
solubilità o qualche altra diavoleria) separare i due isomeri, che tra
l'altro saranno distribuiti più verso il para che verso l'orto, dato
che il metile può dare un po' di fastidio stericamente. Con MeMgI
(metilmagnesio ioduro in etere, cioè con il grignard dello iodometano)
alchili il carbonile acetofenonico e dopo idrolisi acquosa hai il tuo
2-(2-toluil)-propanolo (oppure alfa,alfa,o-trimetil benzilalcol... :-/
) che si può quindi deossigenare tosilando l'OH (Tos-Cl/piridina) o
clorurandolo (SOCl2 o anche PCl3) e poi idrogenare in qualche modo
(H2/Pd su Carbone, LiAlH4, Na/EtOH, e chi più ne ha più ne metta).
Mi sa che però ho capito male... quello che forse ti interessava è il
1-(2-toluil)-2-metilbutene però se è questo ti sei dimenticata del
metile fenilico in orto al sostituente alchenico, visto che la formula
che hai scritto è C6H5CHC(CH3)2, in cui si presume ci sia in doppio
legame tra il carbonio benzilico e quello con i due metili.
Se è questo che ti serve si può partire ovviamente dal toluene (...)
e con la Vilsmeier formili in orto il benzene con DMF e POCl3, e
sperando che ti vada (in genere si fa con substrati un po' più
attivati; di solito sembra che quando devi preparare uno solo dei
possibili isomeri, ti viene sempre quello che ti serve, almeno, in
letteratura succede così... boh) ottenendo la 2-metilbenzaldeide
(o-tolualdeide). Questa la fai reagire con isopropiltrifenilfosfonio
ioduro in butil litio a -60° (reazione di Wittig) e ottieni bellamente
l'alchene di cui sopra.
Una cosa. probabilmente nessuna delle due risposte centra il problema
dato che la domanda avrebbe potuto essere posta meglio. A buone
domande, buone risposte...
Spero di non essere arrivato troppo tardi con il mio contributo per
l'esame :-)) !
Ciao. Matteo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: purificazione del Pirogallolo

ho ritrovato una boccetta di suddetto elemento un po' datato, se
dovesse rendersi una purificazione mi sapreste consigliare come si
potrebbe operare?
Resto in attesa di buoni consigli :)
Mico - 
mic...@interfree.it

Guarda sul Beilstein

-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


ora faccio una ricerca, se cmq tu hai possibilita' di aiutarmi te ne
sarei grato ... cmq io ci provo ugualmente.
Mico - 
mic...@interfree.it


ho cercato su chemweb e nulla, niente che mi dica come purificarlo.
Altri consigli?
Mico - 
mic...@interfree.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lysoform

Lysoform ha un'azione ossidante?
grazie
 
 
 
 
---
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https://www.avast.com/antivirus
 
 


 
Sali d'ammonio quaternario 0,5 - 3
Tensioattivi nonionici 0,5 - 2
Alcool isopropilico 0 - 5
Glicoleteri 0 - 5
Componenti minori 0 - 0,5
(stabilizzanti, profumi)
acqua q.b. a 100 ml
pH 8 - 11
 


non sembrerebbe. La stragrande parte del potere 
disinfettante sembrerebbe dovuta ai sali d'ammonio quat.
A meno che non ci sia anche del "paraquat", ma credo di no, 
è davvero troppo nocivo come veleno (tra l'altro è letale, 
se non ricordo male, anche per le cellule vegetali).
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)



 
non sembrerebbe. La stragrande parte del potere
disinfettante sembrerebbe dovuta ai sali d'ammonio quat.
A meno che non ci sia anche del "paraquat", ma credo di no,
è davvero troppo nocivo come veleno (tra l'altro è letale,
se non ricordo male, anche per le cellule vegetali).
 
<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
azz ed è largamente venduto


 azz ed è largamente venduto
Credo che Soviet si riferisse al paraquat, che è un potente e velenoso 
diserbante.
 
-- 
https://www.flickr.com/photos/nicola_prisco/
 


ah si, infatti ... non avevo capito di non essere stato 
capito :)
 
P.S. chissà che cautele bisogna usare per erogarlo senza 
avvelenarsi, credo sia meno selettivo di molti altri 
pesticidi, visto che attacca a livello redox, negli scambi 
di elettroni, mitocondri etc.
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bombola gas

Salve a tutti,
possiedo una stufa a gas ed ho notato che, dopo alcune ore che è stata
accesa, la bombola di gas ha comincaito ad emettere degli strani
rumori, di bassa intensità, davvero strani; come se la bombola
gorgogliasse all'interno, come se all'interno gocciolasse qualcosa...
insomma come se si stesse muovendo qualcosa dentro.
Mi chiedo: questo è normale? Quale può essere la giustificazione di
ciò?
Grazie mille.

 Grazie mille.

 malfunzionamenti, imho può essere il due.
Boh, credo allora che sia condensa. Dopotutto ho notato che quando la
bombola era piena non faceva rumore. Questo potrebbe avvalorare
l'ipotesi di un rumore prodotto dallo stillicidio da una certa quota
rispetto alla parte liquida del combustibile.
Grazie ancora.

 surriscaldandosi... 
hai mai caricato un accendino?
non hai mai visto asfaltare un terrazzo?
di tanto in tanto gli asfaltatori scaldano la bombola col cannello, perchè
quando il gas esce, la bombola tende a gelare
puoi misurare il livello di gpl in una bombola toccandola dopo almeno un'ora
di erogazione; sarà fredda da terra fino al livello e talvolta fa condensa
fino al livello.
per sfruttare questa caratteristica, ci sono frigo a gpl (costosissimi ed
usati dove oltre al freddo è richiesta l'assoluta mancanza di vibrazioni in
alternativa ai frigo peltier) che funzionano facendo passare gpl in una
serpentina che termina in una fiammella pilota.
infine, se hai visto una macchina a gpl o metano, avrai notato il "polmone",
ovvero il riduttore di pressione, nel quale viene fatta circolare l'acqua
calda del radiatore per evitare che geli riducendo o addirittura bloccando
il flusso di gas.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Se ho KMnO4+H2O2+H2SO4------->MnSO4+K2SO4+O2+H2O

Ciao,
          se ho una reazione come quella in oggetto:
KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+K2SO4+O2+H2O
è una reazione redox, ma nessuno mi dice che avviene in ambiente acido
o basico....come procedo?
A.

Andrea ha scritto:

Se usi l'acido solforico con il permanganato è probabile che
l'ambiente sia acido.
Inoltre di solito il permanganato in ambiente acido tende a darti
mangane due percui se ti ritrovi con solfato di manganese e avevi acido
solforico in teoria vai sul sicuro
Comunque io avrei ragionato cosi e spero di averla detta giusta 
ciao

 ha scritto nel messaggio 
news:1152557696....@75g2000cwc.googlegroups.com...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Libri di preparazione chimiche

Volevo segnalare agli appassionati di laboratorio di chimica, la
pubblicazione in rete di due libri "storici" ormai introvabili, del dott.
G.Salomone e precisamente:
La preparazione dei prodotti chimici - Prodotti Minerali
La preparazione dei prodotti chimici - Prodotti Organci
I testi in formato pdf si possono scaricare da:
http://www.earmi.it/download/libri/salomone.htm
pb
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 
http://www.earmi.it/download/libri/salomone.htm
Molte molte grazie!
Ciao.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammoniaca

ciao a tutti!
So che l'ammoniaca in soluzione con acqua presenta comportamento basico...ma
se questi non lo sapessi a priori come farei ad arrivarci?Solamente in modo
empirico?O c'è qualche modo teorico? Magari guardando numeri di ossidazione
e cose varie?
Grazie
Vitto

se questi non lo sapessi a priori come farei ad arrivarci?
Io direi:
NH3 + H20 <----> NH4+ + OH-
Se misurassi il pH della soluzione (cioe'
-log[H3O+]) troveresti che e' aumentato, dato
l'incremento in soluzione degli ioni OH-.
Ciao
--
Trixt
IHGGerD #105
"Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire". 


Ma il mio dubbio era: perchč proprio NH4+ e non NH2- o qualcos'altro?Perchč
avviene cio'?
Grazie

 avviene cio'?
L'azoto nell'ammoniaca ha un doppietto elettronico libero, quindi viene 
protonato dagli H+ dovuti alla dissociazione dell'acqua. Insomma, è una 
base secondo la definizione di Lewis.
-- 
Saluti
VITRIOL

 avviene cio'?
In soldoni, perché l'NH2- è una base moooolto più forte dell'acqua...
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Grazie
Se si vuole affrontare la questione dal punto di vista teorico è
conveniente guardare alla termodinamica dei possibili processi e cercare
di valutare le costanti di equilibrio o comunque individuare il favorito.
Escludendo tutte le altre possibili reazioni e considerando solo le due
seguenti:
NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-    (1)
NH3 + H2O <-> NH2- + H3O+   (2) 
ciò che vorremmo sapere sono i DG di reazione, da cui si trovano le K.
Per trovare i DG o per farne delle stime si possono seguire diverse
strade, più o meno complicate e più o meno accurate. Si va dai calcoli ab
initio quantomeccanici a considerazioni semi-empiriche sulle energie di
legame e sulle energie di idratazione delle specie chimiche coinvolte
nelle reazioni.
Comunque un chimico di norma non usa questo approccio per offrire una
stima approssimativa delle caratteristiche di un composto. Almeno
all'inizio si affida al "senso chimico". Il senso chimico è tutta una
serie di conoscenze, sia tacite (nel senso di Polanyi) che esplicite, che
il chimico acquisisce attraverso l'esperienza. 
Juzzz (ronf)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chiarimento

Salve a tutti. Un quesito tecnico... Sto leggendo su delle pubblicazioni il
nome di composti e accanto una coppia di numeri indicati come "CAS No" e
"EINECS No": cosa sono? A cosa servono? Grazie per l'aiuto...
Andrea.

 ha scritto nel messaggio

Il CAS Registry Number è un codice di 3 gruppi di cifre (l'ultimo dei quali
è un digit di controllo) che viene attribuito dal Chemical Abstract Service
ogni qualvolta una nuova molecola venga recensita dal suo Abstracts.
Dovrebbe, dico dovrebbe, essere un codice univoco che identifichi una sola
molecola. In genere è così, ma non è vero il contrario.
Può essere utile, infatti, ricercare info di una molecola usando un numero,
piuttosto che una formula bruta o un nome, soprattutto se il nome non è
facile da attribuire o se la molecola sia stata menzionata la prima volta
con un codice industriale, come capita spesso per i prodotti farmaceutici.
E' anche possibile chiedere al CAS l'attribuzione di un numero di Registry
prima di una pubblicazione, per poter verificare se non ne esista già uno o
per pubblicare un articolo più completo.
Purtoppo, però, per motivi vari, ad alcune molecole sono stati attribuiti
più CAS-RN nel corso degli anni e questo rende piuttosto complessa la
ricerca sui DB del Chemical Abstract Service.
L'EINECS, invece:
http://ecb.jrc.it/existing-chemicals/
è un codice attribuito, se non erro, dalla Comunità Europea e dovrebbe
accompagnare le merci che si muovono nell'ambito del mercato comune.
La sua attribuzione, tuttavia, non è così automatica e deve essere
richiesta, a pagamento, sempre se non sbaglio.
Ciao
WP
_______________________________________________________________
Personal Home Page: 
http://www.walterperis.it
_______________________________________________________________
Sapere che sappiamo ciò che sappiamo e che non sappiamo
ciò che non sappiamo, questa è vera conoscenza.
(Confucio, uno che la sapeva lunga)
_______________________________________________________________

Grazie molte... bella la citazione sui tuoi post!!!
Andrea.

 ha scritto nel messaggio
news:b41oep$bft$1...@lacerta.tiscalinet.it...


> E' vero!!! Confucio è un mio mito. Ho letto tutti i suoi libri!!!
Puoi indicarmi qualche titolo e, possibilmente, edizione? Mi avete
incuriosito.... sicuramente deve essere un bel modo di passare il tempo
libero...
Andrea

Andrea
 Io sono disposto ad indicarteli solo se mi assicuri che lo leggerai nella 
lingua originale.
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 Ciao g.c.
Spiritoso.... ahahahahahah m'hai fatto ride!!


Esistono circa oltre 6.500.000 sostanze chimiche.per facilitarne la 
identificazione rapida è stato elaborato un sistema di registrazione il CAS.
CAS = Chemical Abstracts Service Registry Number. Quindi il numero CAS 
individua in modo univoco una sostanza  chimica. Nel caso di soluzioni il 
CAS number si riferisce al soluto.
Invece il numero di registrazione EC (EINECS o ELINCCS) fa riferimento 
alle caratteristiche di pericolosità ambientale (E= Environment) del 
prodotto . Non so dirti la decodifica completa dell'acronimo.


Grazie. Ciao.
Andrea.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Volumi parziali molari

Ciao,
volevo chiedervi come dimostrate che per una miscela V = 
sum(i)n_i*V_i dove V_i sono i volumi parziali molari e n_i č il 
numero di moli dell'i-esimo componente. Grazie,
Ciao,
Andrea
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

numero di moli dell'i-esimo componente. 
V_i è per definizione dV/dn_i... cosa c'è da dimostrare?
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato

sum(i)n_i*V_i dove V_i sono i volumi parziali molari e n_i è il 


V_i č per definizione dV/dn_i... cosa c'č da dimostrare?
Parecchio, direi. Se f = xy, anche y e x sono uguali 
rispettivamente a df/dx e df/dy, ma non mi pare proprio che 
f sia uguale a xy+xy.  Naturalmente si possono fare altri 
esempi in cui la differenza non č solo in una costante 
moltiplicativa.


La questione è già stata trattata in passato (cerca un post di Lorenzo
Lodi
intitolato "volumi parziali molari di una miscela").
La dimostrazione che cerchi la trovi nei buoni libri di chimica fisica
e si basa sulle proprietà delle funzioni omogenee di primo grado, 
esempio:
f(k*x) = k*f(x)
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazione metall.

Chiedo se gentilmente avete una risposta gia' pronta, io per poco ho cercato di capire
qualcosa usando le pagine di wikipedia ma la lettura si fa molto lunga, non ho tutte questo
tempo, mi chiedevo come fare per pulire contatti metallici per elettronica dall'ossido
eventuale, ma con metodi casalinghi senza spendere cifre in spray apposta, intanto
dovrei capire per es. di quale metallo sono ricoperti vari contatti, per esempio quelli
per conness. a nastro stampato le quali sul nastro hanno contatti dall'aspetto cromato,
forse e' stagno vedro' di cercare, ad ogni modo ho letto di proprieta' antiossid. del limone
ma non fa riferimento al funzionamento sui metalli. Comq parlo solo di leggerissimi strati
invisibili o quasi.. per altri mi procurerei una cosa venduta apposta.
Grazie.
 
 

 mi chiedevo come fare per pulire contatti metallici per elettronica
 
Al posto dell'efficace ma ormai bandito 1,1,1-tricloroetano:
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/1,1,1-Trichloroethane
 
 
c'è chi impiega 1-bromopropano (bromuro di n-propile):
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/N-Propyl_bromide
 
 
* DISCLAIMER: Questo post è esclusivamente didattico, e non consiglia *
* l'acquisto né l'impiego di alcunché. Qualunque inesperto o pazzoide *
* utilizzi le sostanze sopradescritte lo fa a suo rischio e pericolo. *
* Lo scrivente declina ogni e qualsiasi responsabilità legale per chi *
* ne avesse danni epatici o riproduttivi o l'insorgenza di neoplasie. *
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

grazie della risposta ma mi riferivo a elementi di facilissima reperibilita' e addirittura
rimedi "casalinghi"..
 
 

 reperibilita' e addirittura rimedi "casalinghi"..
 
Rimedio casalingo? Hai provato a strofinare i contatti con garza
imbevuta di alcool denaturato?
 
Bye,
 
  *GB*

azzarderei con acetone per unghie?
Andrea
 

> azzarderei con acetone per unghie?
 
grazie provero', in realta' e' difficile che mi accorgo se funziona, ho smontato
un monitor lcd che tremolava l'immagine, era colpa della connes. a nastro che
a vista era pulita al 100% pero' non faceva contatto eppure la chiusura del
connettore era chiusa ..
 
 

inoltre aprendo/richiudendo il contatto gia' funzionava..
pero' il limone non si sa se va bene? Alcool dovrebbe bastare
penso in effetti..
 
 

 penso in effetti..
 
Se non vuoi danneggiare i contatti, prova con l'alcool (usando
un batuffolo di cotone idrofilo ben pressato o garza sanitaria).
Anche una gomma per cancellare (se la usi con delicatezza e
precisione e fai attenzione ai residui) potrebbe andar bene.
 
Il limone contiene molta acqua, acidi organici e sostanze salutari
per l'organismo umano, ma non altrettanto per un robot (l'avrai
pur letto nei racconti di fantascienza), e quindi probabilmente
neppure per i contatti elettrici.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

bene..
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vi prego rispondete: deidratazione HNO3

Cari amici vorrei ricevere precisi dati relativi al processo di
deidratazione dell'HNO3 (al 68%) con H2SO4 (al 94%).
Vorrei sapere:
1) nel processo di deidratazione per un litro di HNO3 al 68% quanti litri di
H2SO4 al 94% devo usare?
2) per un litro di HNO3 al 68% quanti litri di HNO3 concentrato ottengo e
qual'è la concentrazione media dell'HNO3 ottenuto?
2) qual'è la temperatura ideale del processo?
3) come mi rendo conto precisamente che il processo di deidratazione è
terminato?
4) come faccio a ridurre il livello di NO2 prodotto nel processo?
5) potreste inviarmi precisi documenti che spieghino in dettaglio i
costituenti del distillatore?
6) sapreste indicarmi testi che spieghino in dettaglio il processo di 
deidratazione?
Aspettando vostre risposte, ringrazio e saluto cordialmente.
Maurizio Natali
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4) come faccio a ridurre il livello di NO2 prodotto nel processo?
aggiungi urea: e' una ben nota reazione che distrugge gli ossidi
nitrosi non appena di formano. Dovrebbe essere elencata persino sulla
Treccani.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: idrolisi cloruro di tionile

ciao!
cercavo il meccanismo di reazione dell'idrolisi del cloruro di tionile?
cosa ottengo?
qualcuno puo' aiutarmi?
grazie
Ele

 qualcuno puo' aiutarmi?
Ti aiuto: il cloruro di tionile è in pratica assimilabile al cloruro di un 
acido (l'acido solforoso). Quindi...
Tex 

 ha scritto:


 > cercavo il meccanismo di reazione dell'idrolisi del cloruro di 


> quindi cosa succede? non vorrei aver sbagliato mecc..
Dimmelo tu. Poi ti dico se è sbagliato.
Tex 

 > quindi cosa succede? non vorrei aver sbagliato mecc..

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Curiosità rocchettara (forse chimico-fisica)

Salve a tutti, una domanda che ho in mente da tempo.... Ho notato in molti
concerti l'uso di luci azzurrognole o verdastre che disegnano lamine o coni
luminosi... di solito li chiamano "laser" ma non so se lo siano
effettivamente. Il fumo di scena (di cui ignoro la composizione, so solo che
è profumato e viene prodotto da macchine in cui c'è un olio bollente) crea
all'interno di questi fasci di luce dei disegni simili a quelli prodotti
dalla nafta nell'acqua. Secondo voi qual'è la base chimico-fisica di questo
effetto? C'è una maggiore densità fisica a livello di questi fasci luminosi?
E come fa sto fumo a rimanere "intrappolato" nella luce? Se qualche chimico
rokkettaro è in ascolto... ;-))
Ciao
Andrea
-- 
"Io ne ho viste cose che voi Umani non potreste immaginare..."
Blade Runner
"La sequenza non è che l'inizio"
J. Craig Venter - Celera Genomics

chimico
Come detto anche sopra, il fumo non viene intrappolato, il fumo occupa un
notevole volume nello spazio, quel laser ne illumina una sola
sezione(genericamente la forma del laser è un triangolo).
Quindi il fumo è sempre presente soltanto che il laser te lo fa vedere
meglio e unicamente i alcuni punti.
P.S.:Per rimanere stupiti da questi giochi di luci vedete uno di questi
concerti
        Pink Floyd - Earl's Court
        Pynk Floyd -Veneziia
Ne riamerre piacevolmente impressionati

 altre anche se ci sono non sono visibile
Se ricordo bene si chiama "effetto Tyndall" ed è una proprietà delle
dipersioni.
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 dipersioni.
Subscribe "Effetto Tyndall".
Per qualsiasi informazione, basta fare una ricerca sui colloidi.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449 - Powered by Red Hat 9
Need help with Red Hat? Try linux.redhat.*

 ha scritto nel messaggio
news:4d2947e626bcab7dd25...@mygate.mailgate.org...


Che tipo di laser sono quelli che si trovano "per strada" (per capirci: quei
cosini che vanno a 3 pilette da orologio grandi un dito)?


cosini che vanno a 3 pilette da orologio grandi un dito)?
non ne sono certo ma credo che siano a diodo.
ciao


Grazie!


 cosini che vanno a 3 pilette da orologio grandi un dito)?
http://www.fakecrap.com/images/jokes/laser.jpg
è quasi uguale al mio, che poi si è rotto :(

> non ne sono certo ma credo che siano a diodo.
Confermo.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Le scorie nucleari

Non ho capito perchè questo Xpost su it.scienza chimica,
dato che con la chimica, questo thread, ha ben poco da spartire....
Mah...

 Vai sul nuovo it.discussioni.energie-alternative
Senza una motivazione, declino l'invito...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Monumento alla tavola periodica degli elementi

Inaugurato nel luglio 2009 a Ispra (Varese):
http://cid-fb2e35f564c66807.skydrive.live.com/browse.aspx/Monumento
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3.0 Soluzioni a raccolta", molto piï¿œ di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

VITRIOL ha scritto:
 > Inaugurato nel luglio 2009 a Ispra (Varese):
 >
 > 
http://cid-fb2e35f564c66807.skydrive.live.com/browse.aspx/Monumento
Lodevolissima l'intenzione, ma... sembra un monumento funerario! :-(
Se quel monumento, avendone le conoscenze, fosse stato realizzato
nell'Antichità, sono sicuro che lo avrebbero fatto verticale:
una colonna molto larga con la tavola periodica scolpita intorno.
In tal modo sarebbe stato anche più facile, girandoci intorno,
usufruirne della valenza didattica senza rompercisi la testa
(in senso proprio: incespichi e vai a sbattere su uno spigolo).
Bye,
   *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: e l'azoto?

Ciao a tutti, ringrazio tutti coloro che mi hanno aiutato a risolvere i
dubbi espressi nel precedente post (monossido di carbonio). Ora perň ho un
altro dubbio. Non riesco a capire come l'azoto possa funzionare da legante o
come possa in generale interagire con un metallo di transizione. Non capisco
se interagisce con doppietti o con legami pi greco. grazie a tutti per
l'attenzione ciao.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 l'attenzione ciao.
A parte la capacità legante infinitamente inferiore con la 
maggior parte dei metalli, almeno in senso quantitativo, un 
piccolo suggerimento : ci vedi grosse differenze nella struttura 
elettronica formale* di CO ed N2 ? La parola molecole 
isoelettroniche ti suggerisce qualcosa ?
ciao
Soviet
* per formale intendo : senza considerazione per i livelli 
energetici reali dei vari orbitali leganti e antileganti, che 
sono diversi nelle due molecole, e così pure la polarità, molto 
bassa in CO e totalmente assente in N2.



Hanno 14 elettroni entrambi giusto? La cosa che mi sfugge è come mai (almeno
cosi mi sembra) i due hanno modalità di interagire differente. Quando il CO
forma metallo-carbonili mette in gioco il doppietto sul carbonio giusto?
Però l'azoto quando per esempio interagisce con il Ferro (vedi sintesi
dell'ammoniaca) dona elettroni pi greco e riceve pigreco donazione sugli
orbitali di antilegame. Quello che non capisco (e che mi fa confusione) è
una figura che ho trovato su un libro in cui sembrerebbe che l'azoto
interagisca con un doppietto e il metallo poi faccia retrodonazione. Questo
proprio non lo capisco, o interpreto male la figura o come fa?


 proprio non lo capisco, o interpreto male la figura o come fa?
probabilmente è un pattern più simile al CO ... Non so che 
figura sia ...
ciao
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NMR

qualcuno sa di qualche sito dove spieghino in modo approfondito  l'nmr
(risonanza magnetica nucleare)? anche in inglese
grazie

 grazie
Su questo sito trovi i fondamenti:
http://www.cis.rit.edu/htbooks/nmr/inside.htm
Altre informazioni puoi cercarl qui:
http://spincore.com/nmrinfo/
Comunque difficile trovare materiale in italiano. COmunque ti consiglio
sempre l'acquisto di un buon libro di "Metodi fisici in chimica"
Saluti
Giovanni Buti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: dove sto studiando la nomenclatura iupac

la nomenclatura iupac per l'esame di chimica organica la sto studiando
da qui :
http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/
sto imparando i nomi in inglese
che ne pensate?
farò una bella figura all'esame o solamente una grossa confusione
mentale?
grazie
-- 
Francesco Rosano

Come dice il mio prof: "Non bisogna imparare tutti i nomi, dovete imparare
le regole per costruirli...." quindi, secondo me, farai una grande
confusione. Ti consiglio di comprarti un librettino di organica, magari a
basso costo, nel quale  sia spiegato il meccanismo della nomenclatura IUPAC.
ciao
Maro
"Francesco Rosano" <frar...@NOSPAMsupereva.it> ha scritto nel messaggio
news:1fkttyr.15xs3x21wzlo6xN%frar...@NOSPAMsupereva.it...


Concordo pienamente: la nomenclatura IUPAC ha moltissimme sfaccettature e di
solito ai corsi di Organica si insegna la nomenclatura dei composti e gruppi
funzionali che via via si trattano. Studiarla tutta insieme non mi pare
molto utile, e comunque, se fai Organica I , 
p.es
., non ti serve a niente
conoscere la nomenclatura dei sistemi spiro o di quelli policiclici!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acetilene

Chi mi da qualche info sulla produzione di acetilene dalle pietre di carburo
usate per le lanterne?

 ha scritto nel messaggio
news:9n2kk3$f3i$1...@nreada.inwind.it...


Ciao Giancarlo grazie mille.
Alex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Due domandine sull'extent of a reaction

salve,
Due domandine a bruciapelo da uno che la chimica sa appena cosa sia:
1. Qual è la traduzione italiana corretta di "extent of reaction"?
2. Ho trovato una definizione che attribuisce a /chi la dimensione di 
mole. E' sempre così o si può definire questo 'extent' anche come 
quantità adimensionale (considerandolo riferito a una mole di 
'reazione')?
A naso mi sarebbe parso logico introdurre /chi come una quantità 
scalare adimensionale compresa tra 0 (solo reagenti) e 1 (solo 
prodotti). Ci sono definizioni 'condivise' del grado di completamento 
di una reazione che soddisfano questa condizione?
saluti,
Peltio
e i dilemmi agostani.

 soddisfano questa condizione?
Prendi le moli del reagente limitante, e fai 1 - [mol(t) / mol(0)], dove 
mol(t) sono le moli al tempo t, e mol(0) a tempo 0. Questa è la conversione.
Tex 

 Anzi, credo che sia più appropriato.
Credo che è indicato con le dimensioni di mole, perché spesso in 
cinetica la variazione del grado di avanzamento è espressa come la 
variazione della quantità di un componente diviso per il coefficiente 
stechiometrico che ha nella reazione:
dx_i = dn_i / v_i
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 dx_i = dn_i / v_i
Sì, in effetti è questa la forma che viene usata.
E a quanto pare pure lo IUPAC definisce /chi allo stesso modo.
Ok, prendo atto che questa è la definizione 'condivisa' dalla comunità 
e che se mi serve la quantità scalare con valore compreso tra 0 e 1 
posso farmi la conversione indicata da Busto.
Grazie a entrambi.
saluti,
Peltio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Software studio nomenlcatura

Ciao a tutti,
sapreste consigliarmi per cortesia un software che mi possa aiutare
nello studio della nomenclatura?
Che mi aiuti insomma a raggiungere una certa velocità nell'assegnare
un nome ad una formula e viceversa...

prova cn chemsketch, ma ricorda è in inglese
http://www.acdlabs.com/download/
per avere la nomenclatura devi disegnare il composto ke ti interessa e
ti verrà generato il nome corrispondente... può essere utile ma alle
volte è ti da solo una traccia (sopratt se il composto è complesso)
prova anche con chem office (vale cmq lo stesso discorso fatto x
chemsketch): 
http://products.camsoft.com/family.cfm?FID=1

 nello studio della nomenclatura?
Puoi scaricarti ISIS Draw e la plugin Autonom.
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Tra l'latro la 
acdlabs.com
 ha anche un "giochino" in cui si chiede di
assegnare il nome alla struttura...non è un gran che, ma na mano te la può
dare:D
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico". (A.R.)
____________________
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it