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Titolo: Legami chimici

Salve,
Premetto che di chimica so veramente pochissimo, mi sono trovato a dover
svolgere il seguente quesito:
Nello ione ammonio (NH4+) sono presenti...
io ho risposto "tre legami covalenti eteropolari ed un legame dativo",
mentre la soluzione dice che si tratta di "tre legami omopolari e uno
dativo".
Perchè omopolari? La definizione dice: i legami covalenti possono essere
omopolari, quando gli atomi che formano il legame presentano la stessa
elettronegatività, oppure eteropolari, quando gli atomi presentano valori di
elettronegatività differenti.
Consultando la tavola periodica, H ha elettronefatività 2.1 e N ha
elettronegatività 3.0
Perchè quindi si tratta di legami omopolari?
Grazie per l'attenzione
Andrea

Ciao da quale fonte hai avuto la soluzione ?
"Andrea I." <n...@spam.basta> ha scritto nel messaggio
news:fHLD8.34999$CN3.1...@news2.tin.it...


 dativo".
Mah... non so perché la soluzione ti dica tre legami omopolari... Se me lo
avessero chiesto avrei detto, 3 legami covalenti polari e 1 dativo.
Eteropolari no perché la differenza di elettronegatività tra N e H non è
superiore a 1.7.
Ma neanche omopolari, cioè legame covalente puro visto che non abbiamo atomi
a elettronegatività uguale.
Ciao
Alessandro

 a elettronegatività uguale.
forse, sbagliando, si voleva intendere come spazialmente (per simmetria), la
molecola non possedesse polarità...
--
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 (caruccio)
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 avessero chiesto avrei detto, 3 legami covalenti polari e 1 dativo.
Scusate, oggi sono un po' rinco e ho anche poco tempo, quindi è
probabile che mi sfugga qualcosa, ma come fate a vedere 2 tipi di 
legame N-H diversi nello ione ammonio?
ciao
luigi
-- 
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http://www.Mailgate.ORG

> Ciao da quale fonte hai avuto la soluzione ?
E' un testo di preparazione per un concorso locale, evidentemente avranno
commesso un errore, poi non so... quando mi capitano queste cose le mie già
fragili conoscenze entrano in crisi :-)
Ciao

 legame N-H diversi nello ione ammonio?
                 H          +
                  |
         H -- N -- H
                  |
                 H
3 legami sono dovuti al legame covalente tra l'N e i 3H, il legame dativo
invece si instaura tra il doppietto libero dell'N e l'H+.
Ciao
Alessandro

L'azoto assume ibridazione sp3. Dopo la coordinazione i quattro legami sono
del tutto indistinguibili, infatti lo ione ammonio ha coordinazione
tetraedrica con angoli di circa 109° .

 ha scritto nel messaggio
news:aEUD8.55386$5k4.1...@twister2.libero.it...

come il metano, insomma, il legame dativo é "distribuito"... vebbé se ci si
risolve l'equazione di shrodinger si ved perfettamente:-)))
..ovviamente scherzo!
GDR


Sě, volendo essere molto precisi in effetti č cosě. Ma non č infrequente
trovare su diversi testi (che probabilmente non entrano molto nello
specifico) il riferimento ai legami covalenti...
Grazie per la puntualizzazione.
Ciao!
Alessandro

 
Certo, questo è il formalismo che descrive la formazione del legame.
Ma, supponendo di avere a che fare con lo ione già costituito (come 
in effetti è), sapresti individuare gli elettroni del doppietto 
sull’azoto oppure è più ragionevole pensare che siano tutti facenti 
parte di un’unica struttura elettronica che tiene insieme la molecola 
con simmetria tetraedrica (come oltretutto conferma l’IR)? 
Voglio dire che i 4 H sono identici e non c’è ragione perché uno sia 
legato più (o meno) labilmente all’azoto, così come non esiste una 
concentrazione di carica locale. 
Se non sono convincente si può sempre pensare che NH4+ e CH4 sono 
isoelettronici: immaginando di “costruire” il metano da CH3- e H+, 
sapresti riconoscere il protone ultimo arrivato, una volta formato
CH4?


 con simmetria tetraedrica (come oltretutto conferma l'IR)?
Tu e Piergiorgio avete perfettamente ragione...
Il quesito era molto ambiguo. Non ha tutti i torti Andrea!! :-)
Buona serata!
Alessandro