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Titolo: ma che roba è?

Ieri mi sono dedicato alla realizzazione di circuiti stampati mediante
fotoincisione. Per la corrosione del rame ho usato HCl + H2O2. Ho messo un
velo di HCl sulla basetta e poi ho aggiunto H2O2 finché non è cominciata la
corrosione. La soluzione è diventata verdina. Niente di strano. Però poi ho
buttato questa soluzione usata nella soda caustica usata per lo sviluppo del
photoresist per cercare di neutralizzare prima di buttare in fogna... Ho
sentito un po' di sfrigolio e ho visto apparire una specie di nuvoletta
marrone nella soluzione. Poi ho preso in mano la soluzione per gettarla e la
nuvoletta è sparita. La mia domanda è: cos'è quella nuvoletta? Rame? Perché
è sparita?

A occhio. Il mescolamento non era per ottenere uno specifico composto. E'
restato molto acido anche dopo la tentata neutralizzazione. Infatti una
volta buttato nel lavandino ha cominciato a sfrigolare mangiandosi il
calcare. Ho mescolato le due soluzioni che ho usato per due scopi diversi:
sciogliere rame in eccesso e per lo sviluppo litografico del photoresist
delle basette presensibilizzate (la soda). In effetti la soluzione di HCl e
H2O2 "usata" mi appariva caldina quando ci mettevo la mano dentro per
prendere le basette. Ho pensato "dato che ho un acido e una base e che li
devo buttare nel cesso entrambi perché non neutralizzarli a vicenda almeno
parzialmente prima?" Era ovvio che non fossero in rapporto stechiometrico
giacché la soda era 20 g/litro per mezzo litro circa e l'acido era quasi
mezzo litro al 32% peso peso. Non mi aspettavo una neutralizzazione totale.
Comunque adesso ho capito che era un fenomeno termico. Grazie soviet.


wrote:

a che concentrazione era l'acqua ossigenata?

130 volumi ovvero 37%


visto che la quantità di H2O2 era significativa (anche se scioccamente
mi son scordato di chiederti quanta ne hai usata) immagino
che almeno inizilmente, cioè fintanto che alla soluzione di NaOH non
avevi ancora aggiunto tutta la soluzione HCl/H2O2, lo sfrigolio sarà
stato vigoroso e con formazione di schiuma per la disproporzione
dell'acqua ossigenata catalizzata da Cu(2+) (poi bisogna vedere con
che rapidità hai eseguito la miscelazione):
HO2- + Cu(2+) + OH- --> Cu + O2 + H2O    [1]
HO2- + Cu + H2O --> Cu(2+) + 3OH-            [2]
(sarebbe importante conoscere le velocità relative delle reazioni,
tenendo conto in particolare della precipitazione di Cu(2+) ).
Mi chiedo se queste reazioni non abbiano giocato un ruolo anche a
livello cromatico (se in soluzione di Cu(2+) ne è rimasta una quantità
infinitesima, giusto per la catalisi, allora di Cu in giro ce ne
sarebbe stato di conseguenza troppo poco per avere un qualche effetto,
a meno che la [2] non sia notevolmente più lenta della [1] e allora
magari il rame è stato riossidato solo quando l'ambiente è tornato
acido). Comunque ritengo che le reazioni di
precipitazione-disidratazione citate da Soviet siano l'aspetto più
rilevante di ciò che sia accaduto sotto il profilo cromatico. 
In ogni caso un po' di calore avrebbero dovuto produrlo anche le redox
andando ad aggiungersi a quello dell'acido-base e questo avvalorerebbe
l'ipotesi di Soviet sulla disidratazione dell'idrossido di rame. 
P.S. mi associo agli auguri per il compleanno di Soviet