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Titolo: Domanda solubilità

La mia probabilmente è una domanda stupida,
mi chiedevo se abbiamo un farmaco o una sostanza insolubile in acqua, ma solubile in alcol, se noi la solubilizziamo nell'alcol e poi la diluiamo in un volume d'acqua, la sostanza rimane solubilizzata o riprecipita?
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 mi chiedevo se abbiamo un farmaco o una sostanza insolubile in acqua, ma solubile in alcol, se noi la solubilizziamo nell'alcol e poi la diluiamo in un volume d'acqua, la sostanza rimane solubilizzata o riprecipita?
 
Precipita.
La mia e' una risposta semplicistica (pero' diretta e quindi piu'
fruibile); per i dettagli vedere Soviet Mario  :-)
 
--
cometa_luminosa

Grazie mille a tutti e due

 Grazie mille a tutti e due
 
post scriptum ... in realtà mi aveva anche un pochino fatto 
storcere il naso la premessa stessa :
solubilità in alcool etilico e insolubilità in acqua.
Prova a indovinare come mai ho storto il naso ...
ciao


 Prova a indovinare come mai ho storto il naso ...
 
Perche' hai sentito odore di affermazioni qualitative
piuttosto che quantitative? ;-)
 
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 
 

 Ciao


 poi diversissimi,
 
Acqua = ossidano H-O-H
Etanolo = etilossidano CH3CH2-O-H
 
Diversissimi no, ma il gruppo alchilico dell'etanolo può fare
la differenza quando si tratta di sciogliere composti organici.
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 *GB*


 soddisfare la premessa dell'OP.
 
Appunto. Ho inteso riposizionarti da "eccezionali" ad "alcune".  :-)
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 totalmente insolubili ?
 
I cloruri no. Ho trovato (J. Chem. Eng. Data, 2005, 50 (1), pp 29-32,
DOI: 10.1021/je049922y) queste solubilit� a 25�C, frazioni massa:
 
In acqua:
 
  NaCl  26.483
  KCl   26.476
  NaBr  48.620
 
In metanolo:
 
  NaCl   1.375
  KCl    0.539
  NaBr  14.938
 
In etanolo:
 
  NaCl   0.055
  KCl    0.034
  NaBr   2.496
 
Quindi NaCl � di oltre 480 volte meno solubile in etanolo che in acqua,
mentre KCl vi � meno solubile di quasi 780 volte.
 
E da quel che leggo in altre fonti, i bicarbonati alcalini dovrebbero
essere ancora pi� insolubili in alcool dei corrispondenti cloruri.
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 Quindi NaCl � di oltre 480 volte meno solubile in etanolo che in acqua,
 
Per� noto che le solubilit� di NaCl in HOH , CH3OH , CH3CH2OH :
 
  26.483 - 1.375 - 0.055
 
stanno in questi rapporti:
 
    w_HOH / w_CH3OH   =  19.26
 
  w_CH3OH / w_CH3CH2OH = 25
 
Quindi non esageravi a dire che R-OH � molto simile a H-OH, solo che
dal punto di vista chimico (non da quello tossicologico) � pi� simile
all'acqua il metanolo (R = CH3) dell'etanolo (R = CH3CH2).
 
Per cui il tuo discorso aveva valenza pratica pi� che condivisibile se
riferito al metanolo. La dimostrazione di questo ragionamento � che se
R = CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2 allora la somiglianza con l'acqua
va a farsi friggere, come prova il fatto che l'undecanolo � insolubile
in acqua ma solubile in etanolo: 
http://en.wikipedia.org/wiki/Undecanol
 
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 in acqua ma solubile in etanolo: 
http://en.wikipedia.org/wiki/Undecanol
 
 
beh ... un'interessante serie di dati.
(tra parentesi, il bicarbonato non è molto solubile nemmeno 
in acqua, a differenza del carbonato).
Quanto ai composti salini veri e propri, i solventi organici 
possono sciogliere o quelli uni-univalenti, oppure quelli 
con pessimo mismatch interno (tipo uno ione extra hard con 
un partner extra soft).
 
Ad es. alcuni ioduri alcalini (non ricordo se più sodio o 
potassio) si sciolgono bene persino in acetone, e il 
perclorato di argento si scioglie in benzene e toluene.
Diverso è il caso di mismatch, tipo AlCl3, AlBr3 (anidri) e 
FeCl3 (anidro).
Normalmente però le alte cariche sono incompatibili con 
quasi tutto salvo l'acqua (e i super polari, tipo DMSO, 
HMPA, e un pochino il metanolo come dicevi, ed il glicol 
etilenico)
 
I carbonati sono bestie grame, tant'è vero che una minima 
parte è solubile in acqua stessa, e i più manco lì si sciolgono.
 
 
Sarebbe interessante valutare i NITRATI, perchè in acqua 
sono tra i sali più diffusamente solubili, ma ho idea che in 
alcool non sia poi tanto vero.
 
Cmq, effettivamente ho forse sovrappesato un po' le 
somiglianze tra l'etanolo e l'acqua. In parte è per il fatto 
di usare quasi sempre l'azeotropo (che, per quanto contenga 
poca acqua, come solvente per le sostanze apolari è molto 
peggiore dell'alcool anidro che non uso mai).
 
ciao
CCCP


 peggiore dell'alcool anidro che non uso mai).
 
Sicuramente ï¿½ quello il motivo. Quando vedi che 1 g di NaNO3
si scioglie in 125 ml di alcool puro, non immagini subito che
di alcool anidro ce ne vorrebbero invece quasi 3 litri e mezzo.
Io stesso ho imparato ora 'sta cosa cercando le info per te.
 
Bye,
 
  *GB* 
 

 *GB*
 
 
