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Titolo: help analisi (reazioni)

salve, qualcuno potrebbe indicarmi le reazioni che avvengono durante questo
procedimento?:
(FERRO IN UN CEMENTO)
Si pesa circa un grammo di campione e lo si pone in un beker da 400. Si
addizionano 30 ml di acqua e 15 ml di HCl concentrato. Si porta a incipiente
ebollizione e, a riscaldamento cessato, si addiziona goccia a goccia, sotto
agitazione con bacchetta, una soluzione di SnCl2 fino a decolorazione
completa e quindi qualche goccia in più. Si diluisce con acqua fino a circa
200 ml. Si raffredda rapidamente a temperatura ambiente. Si aggiungono
rapidamente 10 ml di soluzione di HgCl2, sotto agitazione, quindi 25 ml di
soluzione fosfo-solforica. Si titola con soluzione di bicromato circa 0,2 N
in presenza di 3/4 gocce di difenilammina.
ci sarebbe anche questo...:
(CROMO IN UN ACCIAIO)
Aggiungere al campione pesato la miscela solfo-fosforosa/ica(?) (60 ml) e
metterlo sul bagno di sabbia per almeno 2 ore per far sciogliere tutto il
campione (utilizzare un beker da 600). Se non si scioglie o se rimane
qualche granello si aggiungono 20 ml di miscela e si fa bollire ripetendo
questo procedimento fino a completo scioglimento. Fare raffreddare e
aggiungere 10 ml di HNO3 1:1. far bollire fino a scomparsa dei fumi rossi
(NO2). Far raffreddare, aggiungere altri 10 ml di miscela e diluire a 400
con H2O. Fare raffreddare ed aggiungere 3 spatolate di (NH4)2S2O8. Si
aggiungono ora 5 ml di AgNO3 (catalizzatore) e si fa bollire il tutto fino a
che non diventa rosso/viola (± come vino rosso). Se non diventa così ci si
mette una puntina piccolissima di spatola di MnSO4, si raffredda e ci si
rimettono le spatolate di (NH4)2S2O8 con 1 ml di AgNO3 e si fa ribollire. Si
continua questo procedimento fino a che non si  raggiunge la colorazione
desiderata (l'MnSO4, ci si aggiunge solo la prima volta). Ora per eliminare
l'Mn2+ che ci si è messo (o che era già presente), ci si mettono 5 ml di HCl
1:3 (dopo aver raffreddato) e si fa bollire per 10 minuti (diventa giallo
aranciata "fanta"). Ora (con la buretta) ci si mette Fe2+ fino a colorazione
verde + 5 /10 ml in eccesso. Si titola con permanganato (se vira subito,
entro 2 ml, si aggiungono altri 5 / 10 ml di Fe2+ e si rititola). Ora si
deve fare il bianco: mlFe(tot) + 2 ml H3PO4 conc. + H2SO4 fino a 350 ml (si
titola con permanganato).
grazie a tutti in anticipo

 titola con permanganato).
da quanto dici si presume di riuscire effettivamente a titolare il solo
ferro 2+ anche in presenza di ione cromoso.
sono stato un po' spiccio presumendo che tu ti fossi documentato già
piuttosto bene sull'argomento in modo da capire le spiegazioni ed
eventualmente rilevare punti deboli delle stesse.
Questo significa che per uno niubbo chimico i miei discorsi devono essere
sembrati geroglifici
ciao
Soviet-Mario


si tratta nel primo caso di titolare il Fe mediante una ossidazione
Fe++ -> Fe +++  mediante dicromato di K che si riduce da Cr VI a Cr
III.
La seconda è una reazione analoga che si struttura nei seguenti
passaggi:
soluzione del campione
ossidazione del cromo presente con persolfato a Cr VI
riduzione quantitativa del cromo VI a Cr III mediante FeII che passa a
Fe III.
titolazione dell'eccesso misurato di Fe II con KMNO4(viola).
Probabilmente la cosa non ti sarà chiara ma un qualsiasi libro di Chim
Quantitativa descrive più che esaurientemente la permanganometria e le
analisi cromatometriche.
Ciao

ho appena spedito una umile spiegazione (vedi post); di fronte perņ a
questa di Soviet impallidisco e mi congratulo per la chiarezza.
ciao
Andrea