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Titolo: rivelatore fotografico

Spero che qualcuno del ng mi possa aiutare a capire.
Ho una formula di rivelatore per negativi bianco/nero cosi' fatta:
* sodio silfito anidro     	     100     gr 
* idrochinone              	     5       gr 
* borace                   	     3       gr 
* acido borico             	     3,5     gr 
* potassio bromuro                   1       gr 
* fenidone                 	     0,2     gr 
* acqua distillata         	     per fare 1 litro 
i componenti devono venire sciolti nell'ordine in 750 cc. di acqua
distillata calda, poi portare a un litro finale. Questa soluzione dovrebbe
durare qualche mese.
Fin qui non ho mai avuto problemi.
Considerando che i rivelatori (idrochinone e fenidone) si ossidano, ho
pero' pensato di frazionare la formula per aumentare la conservazione della
soluzione nel tempo, visto che ne faccio un utilizzo molto limitato,
suddividendola in due parti da unire al momento dell'uso:
PARTE A (rivelatori piu' conservante)
* sodio silfito anidro (conservante)  100     gr 
* idrochinone                         5       gr 
* fenidone                            0,2     gr 
* acqua distillata                    per fare 1/2 litro 
PARTE B (alcali acceleratori)
* borace                              3       gr 
* acido borico                        3,5     gr 
* potassio bromuro                    1       gr 
* acqua distillata                    per fare 1/2 litro 
Ora dopo 15 giorni succede che la parte A e' sempre incolore, quindi
apparentemente integra, mentre la parte B che secondo me non avrebbe dovuto
avere problemi di conservazione, ha assunto una colorazione rosata non
prevista. Dato che personalmente non ho le conoscenze per misurare
eventuali cambiamenti di alcalinita' della parte B, mi sapreste dare un
parere su questo dubbio, cioe' se la parte B possa avere cambiato, oltre il
colore, anche le caratteristiche chimiche? Al momento non ho ancora avuto
modo di provare il rivelatore con una pellicola.
ciao

"ToutinkAmion"  ha scritto nel messaggio

Penso che il tuo "silfito" sia in realtà solfito :-)
Separando in due parti, hai raddoppiato la concentrazione dei vari sali...
(che diventerebbe quella giusta solo al momento in cui le mescoli)
Ma, alle concentrazioni che hai detto, non penso sia un problema di
solubilità (il più critico è l'acido borico, la cui solubilità in acqua,
se ben ricordo, a condizioni normali dovrebbe essere dell'ordine del 3,5%).
Il problema potrebbe essere dovuto al bromuro di potassio; infatti, in
presenza di impurezze nell'acqua di soluzione, si possono formare muffe,
che si prevengono con formaldeide.
Ciao, Nino 

 Ciao, Nino
ciao e grazie

 momento dell'uso siano efficenti?
Con un'apposita cartina indicatrice.
La puoi trovare in un negozio di forniture per laboratorio o di accessori
per acquari.
Tex
PS Sembra una pignoleria, ma è importante: si scrive "pH".

ToutinkAmion ha scritto:

come ti ha risposto già Nino (cosa che non avrei manco notato, 
personalmente) la solubilità dell'acido borico parrebbe eccedere 
la saturazione se dimezzi il volume (anche se in realtà non so 
se ciò sia anche in presenza del borace, instaurandosi un casino 
di equilibri tampone tra i due che dovrebbero sfavorire la 
precipitazione di cristalli di acido neutro, dato che il borace 
è piuttosto alcalino).
Cmq sia metti pure l'acido borico a priori in entrambe le 
soluzioni così aggiri il problema.
I tuoi riducenti soffrono essenzialmente l'ambiente basico e 
l'aria (al contempo) e lo ione bromuro può avere effetto 
catalitico nell'ossidazione. Quindi basta che eviti la base 
(borace) e il bromuro nella soluzione dell'idrochinone e 
fenidone. Così penserei.
Ciao
CCCP++Mario



Se vuoi, prova a preparare queste due soluzioni:
A) solfito idrochinone bromuro e fenidone
B) borace e acido borico
Nino

 CCCP++Mario
ciao

 Nino
ciao