mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Simulatore emissioni

Ciao,
sto cercando qualcuno che sia in grado di simulare l'emissione in 
atmosfera di Idrogeno Solforato proveniente da un'ipotetico contenitore 
con una pressione di poco superiore a quella atmosferica.
Mi interessa sapere come si propaga la nube eventualmente anche in 
presenza di vento. Chi mi puņ aiutare ?
Ciao

 sto cercando qualcuno che sia in grado di simulare l'emissione
Questo,piu' che un problema di chimica e' un problema di fludido 
dinamica computazionale. Ti occore uno di quei programmi
per la risoluzione dell'equazione di Navier-Stokes 
(
http://www.navier-stokes.net/
).
Mi vengono in mente solo dei programmi "commerciali" che
evito di citare, ma spero che ce ne siano anche di liberi. Un
ingegnere "computazionale" ti sapra' aiutare.
Ciao
Gabriele 


Ti ringrazio. Perchč non mi scrivi in privato i nomi dei programmi 
commerciali?
Ciao
Caio

Gabriele Zucchetta wrote:

P.S......e siccome immagino che questi programmi costino parecchio 
conosci qualche studio d'ingegneria che mi possa fare questi calcoli?
Grazie


se vuoi fare dei conti "a spanne " puoi usare un qualunque foglio di calcolo 
e usare le formune del perry's handbook, sostanzialmente a distribuzione 
gaussiana.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Normalità ed equivalenti

Come mai in una soluzione di H3PO4 ogni mole di tale acido costituisce 3
equivalenti? Che cosa vuol dire che l'acido fosforico è tribasico?
Per quel che sapevo io un equivalente di una specie chimica è una quantità
di sostanza che scambia 1 mole di e- in una reazione redox, ma non riesco a
collegare questa definizione con la dissociazione in acqua dell'acido
fosforico di
sopra....

 ha scritto nel messaggio
news:LPWKa.42680$Fr5.9...@tornado.fastwebnet.it...
 Che cosa vuol dire che l'acido fosforico è tribasico?
Non avevo fatto caso a quesata domanda,cmq dalla chimica organica gli acidi
oeganici sono mono,bi,tri basici in base alla quantità di gruppi COOH.
Penso che l'acido fosforico è tribasico perchè ha nella sua molecola 3 H
che,considerando l'acido dissociato,sono 3H+ in soluzione.
Cmq correggetemi se sbaglio
By Doctor

 che,considerando l'acido dissociato,sono 3H+ in soluzione.
In questo caso è vero, come è vero anche per l'acido solforico,
H2SO4 --> diprotico
H3PO4 --> triprotico
Ma,
H3PO3 --> diprotico e non diprotico.
Per capire se un idrogeno è acido bisogna guardare unicamente la sua formula
di struttura e non la formula molecolare, l'acido fosforoso ha struttura
tetraedrica con due OH, un =O e un legame con l'idrogeno, il legame con
l'idrogeno non è così fortemente polarizzato da essere dissociabile.
Probabilmente con una base di lewis fortissima potrebbe instaurarsi un
equilibrio. ma non è assolutamente il nostro caso.
Ciao
lorenzo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Concentrazioni limite

Salve,
avrei bisogno di conoscere le concentrazioni limite per le emissioni in
aria di toluene, formaldeide e acetaldeide. Grazie per le eventuali
risposte
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

sinceramente nn li conosco e nn so quali possan essere, ma io 1 libro
intitolato "RISCHI CHIMICI" in cui ci sono i limiti x la maggior parte delle
sostanze. Purtroppo è degli inizi anni 80..magari esiste qualkosa d analogo
molto + recente e aggiornato
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: urgentissimo!reazione con acido solforico..

ciao a tutti! sono ancora io!
il quesito è questo:
quanto è il ph di una soluzione di 24 ml trisH+ 0.150 M e 30 ml NAOH 
0.06 M se aggiungiamo 5ml di H2SO4 0.120 M? 
ho fatto:  trisH+ + NAOH = tris + H2O
dalla reazione rimangono 0.0018 moli di triH+ e 0.0018 moli di tris.
il problema sorge quando aggiungo H2SO4:
 
         tris + H2SO4= trisH+ + HSO4-
e trovo che rimangono 0.0012 moli di tris e 0.006 moli di trisH+ e 
L'HSO4-??? cosa devo fare visto che nell? acido ci sono 2 ioni H+???  
devo continuare a fare reagire l HSO4-?  
IN MOLTI PROBLEMI Cè QUESTO MALEDETTO H2SO4!
 

 il quesito è questo:



la pKa di HSO4- è 1,99. 
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ipoclorito di sodio

Ho acquistato un prodotto antimuffa sa spruzzare su quelle pareti che 
causa unidità e/o temperatura presentano tracce di muffa. Leggendo i 
componenti ho scoperto in realtà essere una soluzione di ipoclorito di 
sodio e acqua molto più concentrata di quella comunemente in vendita 
col nome di varechina.
Qualcuno sa se esiste un modo casalingo non troppo complicato e costoso 
per "concentrare" della normale varechina fino ad un valore del 
20-30-40% (e anche oltre) oppure per produrre (ipo)clorito di sodio 
alla concentrazione che si desidera?
Questo perchè un litro di varechina costa una inezia mentre un flacone 
da 200 CC di antimuffa è costato 5 euro (e spruzzandolo dura un 
niente).

 sodio alla concentrazione che si desidera?
Per esperienza personale la comune varechina, passata sulla
parete con una spugna imbevuta, e' piu' che sufficiente per
eliminare ogni traccia di muffa.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

> per produrre (ipo)clorito di sodio alla concentrazione che si desidera?
Elettrolisi di una soluzione di NaCl agitando.
Tex 

pastiglie di dicloroisocianurato di sodio, le vendono nei supermercati
per disinfettare piscine e (cessi)!
in soluzione si comportano da ossidanti (cloro) e si possono diluire a
piacere.
bye


In alcuni ferramenta specializzati vendono varechina concentrata al ~
30% ad un costo simile a quello della varechina profumata che compri
al supermercato (un paio di euro circa). Piu' di cosi' non credo che
sia tanto facile da concentrare in quanto si decompone emettendo
cloro. Comunque, per fare la varechina concentrata puoi partire
dall'ipoclorito di calcio in polvere e scioglierlo in una soluzione
molto basica (ma devi eliminare l'idrossido di calcio che precipita)
Confermo che la varechina normale e' piu' che sufficiente.

 dall'ipoclorito di calcio in polvere
Anche questo lo vendono nei negozi di prodotti per le piscine. Hanno
anche l'acido peracetico, che e' anche piu' potente (ma non so quanto
costa e a quale concentrazione sia efficace).

vattelappesca ha detto questo martedì :
Ringrazio tutti i contributi dai quali ho capito che è sufficiente 
l'utilizzo della normale varechina senza impegnarsi verso altre strade 
forse più costose.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: resa reazione chimica organica

Forse è una domanda stupida ma sono nel panico più totale.
Devo fare una relazione di una reazione fatta durante un lab di
chimica organica e ho dei problemi con la resa.
Il reagente è la cellulosa (20g) e il prodotto ottenuto è il
levoglucosenone (PM=126 g=1.35) una molecola che serve per le
risoluzioni racemiche. Come faccio a fare la resa di questa reazione?
la cellulosa è un polimero quindi il suo pm come faccio a saperlo?
aiuto!!!

Chiara ha scritto:
ciao, non conosco il tuo prodotto (levoglucosenone) e non ho 
voglia di cercarlo. uindi non ho idea se esso si possa far 
derivare dall'unità base della cellulosa stessa, il glucoso.
Vedendo il PM direi che ci potrebbe essere parentela, ma non 
lo so.
Ammettiamo però di si, che contenga esattamente un'unità 
monomerica glucosica.
Se questo è vero, dovrebbe stare (resa teorica quantitativa) 
in relazione 1:1 col numero di unità glucoso contenute 
complessivamente nella tua cellulosa.
Ora in effetti avendo un polimero (nemmeno univoco, come 
tutti), a rigori il tuo problema non è determinabile con 
precisione.
Però è sufficiente che la cellulosa che hai usato sia un 
alto polimero, ossia che abbia peso molecolare 
sufficientemente alto, da poter approssimare la sua VERA 
formula con la sua formula "minima" che trascura i due 
glucosi terminali.
Una volta che tu abbia questa formula minima (che è il 
glucoso meno una mol. di acqua di policondensazione, e 
quindi ha peso molecolare 152), trascurando l'effetto 
"bordo" (gli estremi di catena), dividi semplicemente i tuoi 
20 grammi totali per il peso minimo (152), e ottieni il 
numero di unità monomeriche totali disponibili, 
infischiandotene di come sono distribuite nelle varie 
catene. Il resto lo ometto perché penso che lo avrai già 
capito da te.
Ciao
Soviet_Mario


> la cellulosa è un polimero quindi il suo pm come faccio a saperlo?
Chissenefrega del suo peso.
A te interessa quante unità di glucosio ci stanno dentro.
La cellulosa è in pratica (C6H10O5)n 
(
http://en.wikipedia.org/wiki/Cellulose
) quindi peserà n*152.
Allora, 20 g / n*152 g/mol  =  132/n mmol. Ma ci sono n unità di glucosio, 
quindi n * 132/n mmol = 132 mmol di glucosio "equivalente".
Chiaro?
Tex


wrote:

Grazie delle risposte.Ovviamente mi sono persa in un bicchier
d'acqua!!!

 ha scritto nel messaggio 
news:956a72c7-e4e5-4c0a...@b1g2000hsg.googlegroups.com...

---
avast! Antivirus: In arrivo messaggio pulito.
Virus Database (VPS): 080531-0, 31/05/2008
Controllato il: 31/05/2008 12.15.48
avast! - copyright (c) 1988-2008 ALWIL Software.
http://www.avast.com
---
avast! Antivirus: In partenza messaggio pulito.
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avast! - copyright (c) 1988-2008 ALWIL Software.
http://www.avast.com
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tesi + ingegneria chimica

Dovendo scegliere tra una tesi di carattere ambientale sulla modellazione
delle ricadute degli inquinanti e una tesi di carattere biochimico del tipo
sviluppo cellule animali su supporti solidi, cosa consigliereste?

Sono due cose completamente diverse. Se, come sembra, devi laurearti in
ingegneria chimica, forse le conoscenze che hai acquisito nel corso degli
studi, sono piů vicine alla tesi di carattere ambientale. Per la tesi
biochimica ci vogliono una serie di conoscenze di biologia che io non so se
tu hai.
Armando
mogwai ha scritto nel messaggio ...



Il problema che mi ponevo è: quale dei due argomenti  è più appetibile per
un azienda?

 wrote in message
WjjV8.46834$vm5.1...@news2.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:WjjV8.46834$vm5.1...@news2.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tempo di dimezzamento

Ciao a tutti
Vorrei delucidazioni a proposito del tempo di dimezzamento delle sostanze
radioattive.
Mi potete dire cosa significa tempo di dimezzamento e come si calcola?
Cosa va a determinare?
Grazie a tutti
-- 
Posted from 
relay4.inwind.it
 [212.141.53.75] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG







Le sostanze radioattive sono caratterizzate da un tempo di 
dimezzamento, che rappresenta l'intervallo di tempo durante il quale la 
disintegrazione riduce la   quantità di una sostanza  data a 
metà.  Es. se il Ra 226 ha  t/2 = a 1620 anni, sopo questo periodo la 
sua quantità si sarà ridotta  ametà e dopo altri 1620 anni ad un quarto e 
così via.


Per calcolarlo:


- dN/dt = 
l
N     variazione per unità di tempo 
del numero di atomi N in un campione = N per costante  di 
decadimento.


Integrando si ha  
ln N= -
+C


ovvero  N= N°e exp(-
l
t
 ).


Si lo so che è un po complicata , soprattutto per 
chi è abituato a tempi di dimezzamento di bottiglie di pinot grigio e 
prosecco, nonchè raboso piave.


Giuliano spazzoli  










Tutte le sostanze radiattive sono caratterizzate   
da  un particolare tempo di dimezzamento, che rappresenta l'intervallo di 
tempo durante il quale la disintegrazione riduce la quantità di una data 
sostanza a metà.


Es: se il Ra 226 ha t/2 di 1620 anni, significa che dopo questo 
tempo la quantità iniziale si sarà ridotta alla metà e dopo atri 1620 anni ad un 
quarto.


- dN/dt = 
l
N


dove 
l 
costante di decadimento ed N quantità iniziale di 
atomi


integrando si ha 
:            N= N°e 
exp(-
l 
t)


Si lo so che è u  po complicata, soprattutto per uno 
abituato a determinare il tempodi dimezzamento delle bottiglie di raboso piave e 
prosecco


giuliano spazzoli



Ragazzi, non dimenticatevi che le risposte devono essere solo in formato
txt, se no gli altri leggeranno per la Vs. risposta ca. 10 pgg.
Saluti Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 






Es: se il Ra 226 ha t/2 di 1620 anni, 
  significa che dopo questo tempo la quantità iniziale si sarà ridotta alla metà 
  e dopo atri 1620 anni ad un quarto.




- dN/dt = 
l
N


dove 
l 
costante di decadimento ed N° quantità iniziale di 
  atomi


integrando si ha 
  :            N= N°e 
  exp(-
l 
t)


Attenzione: il t in questa tua equazione non é il 
  tempo di dimezzamento, ma semplicemente il tempo trascorso (al quale avrai 
  attività N). Il tempo di dimezzamento ti serve per calcolare lambda, che é 
  caratteristico di ogni isotopo, cioé


t(1/2) = 
  0.0693/
l     
dove t(1/2) é il 
  tempo di dimezzamento


 


Ciao Sam

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cellulosa e sue reazioni

Salve, ho letto che la cellulosa una volta veniva usata al posto della
plastica, vorrei conoscere meglio questo composto e le sue reazioni, vi
sono reazioni da poter fare in un "laboratorio casalingo" che rendano
la cellulosa atta ad essere plasmata o colata e poi indurita?
Grazie Mille Cieloblu
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Auguri

Auguri a tutti e buon anno
Ciao Max

 Auguri a tutti e buon anno
BUON ANNO! 

Mi associo agli auguri!
Alessio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Trialcool vicinale...

Salve a tutti.....ho sentito che in un esame di chimica organicaI hanno
chiesto di sintetizzare un trialcool vicinale....ora....volevo chiedere se
questo può essere un metodo di sintesi valido...
(tanto l'esame l'ho già passato con 27 hehe)
Acido propanoico + bromo in presenza di fosforo--->alfa bromoacido
Alfabromoacido+ potassa alcolica---->sale dell'acido deidoalogenato
sale dell'acido deidoalogenato+ permanganato--->acido 1,2
diidrossipropanoico
acido 1,2 diidrossipropanoico+9BBN----->1,2,3, tiidrossipropano
è giusto?
esiste qualche altra sintesi che comporti meno passaggi???
Grazie
Ciao luca....

 wrote in message
%UtTa.197674$Ny5.5...@twister2.libero.it...



Lo diceva sempre quella vecchia gallina della mia prof di organica che
complicavo troppo le sintesi:)
Grazie

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: liquefare silicone

Ciao, è possibile rendere liquido o comunque diluire un qualsiasi tipo
di silicone? facendo in modo che mantenga però le sue qualità
"solidificanti"
Grazie ciao

Spidermac  Spidermac ha detto questo giovedì :

Si se lo fai sulla resina non ancora reticolata. L'importante è che usi 
un solvente anidro, l'acqua innesca la reazione di reticolazione (parlo 
dei siliconi in cartuccia monocomponente).
Un solvente adatto potrebbe essere il toluene o meglio clorurato (se 
non lo respiri in quanto cancerogeno)

 ha scritto nel messaggio 
news:mn.2c597d6a8...@gmail.com...

Penso sia meglio usare direttamente l'acido acetico che è il solvente di 
ogni tipo di silicone.

ciao.. grazie mille..non mi aspettavo risposte veloci
quindi mi dite che è impossibile fare "semplici reazioni casalinghe"
per quel risultato?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lamberti S.p.A.

Ciao...
qualcuno di voi lavora alla Lamberti S.p.A. di Albizzate (Va)?
Mi piacerebbe avere un pò di info!
Andrea

 wrote in message
news:NlG7a.248719$0v.69...@news1.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Programma di chimica

Salve sapete dove trovare un buon prog. di chimica che faccia tutte quelle
operazioni tipo reazioni, conversione di unità di misura ecc.?

 ha scritto nel messaggio
news:UjUO6.803$VT1....@news1.tin.it...


 Ciao
Queste cose si fanno....Ma non si dicono... :-))))
Ottima informazione comunque, non lo conoscevo.. E nemmeno il crack,
ovviamente...
Saluti
Giovanni Buti
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: software for metal atomic modelling

Blank to all,
my names is Roby and after to have read a po of all between these news, also 
likeable things much, I propose one issue.
I am studying metallurgy and between the many curiosities they are incappato 
in the piezoresistivity (variation of resistivity because of streng 
applied ).
I would want to try to understand better than what draft for which I wanted 
as an example to construct an approximate model also of metallic copper and 
to understand what happens to orbital, energies of tie, electrons of valence 
etc.
I have thought to a software that it better realizes the model (if 3D) with 
the possibility to vary the dimensions of the reticulum, but I have not 
found null of pretty. Someone can help me?
Many thanks for any info.
RR 

[cuttone]
Per caso usi il traduttore di Altavista? ;-)
Tex

> I am studying metallurgy and between the many curiosities they are
incappato
Dove sei incappato ?
Ciao Max

 ha scritto nel messaggio 
news:DJVfd.215787$35.10...@news4.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Conservazione rotoli di tessuto

Ciao NG,
 
Chiedo anche qui perché sono incerto. Ho a che fare con
rotoli di tessuto antichi e delicati, che dovrebbero
essere messi da parte e conservati, per diversi anni. 
Sulle misure che mi interessano (l=100-110 cm, d=10-12 cm) 
trovo in giro solo PVC e cartone.
 
Il primo sarebbe di gran lunga meglio per robustezza
meccanica, ma sebbene conservato in un appartamento nella
stanza c'è luce e so che i prodotti di degradazione
contengono cloro, che non è l'ideale per oggetti antichi. 
E sospetto che si degraderebbe comunque anche al buio, ed 
è roba che dovrebbe stare riposta per diversi anni.
 
Ma sul cartone non so niente, c'è molta più variabilità di
composizione e lavorazione.
 
A meno che non conosciate contenitori specifici per
oggetti antichi e dove comprarli, qual è il male minore?
 
Grazie!
 
Apx.
 
 
-- 
Non sono d'accordo con quello che
dici ma darei la tua vita affinché
tu non possa esprimerlo (G. Forattini)
 

 composizione e lavorazione.
 
ma imho ti stai ponendo tanti problemi sul contenitore senza 
avere spiegato che genere di possibili problemi AMBIENTALI 
presenterebbe il posto di stoccaggio.
 
Se è sui 18-30° circa costanti e bassa umidità perpetua, la 
scatola servirà solo pe la polvere e per i pigmenti davvero 
molto sensibili alla luce (se ne sono stati usati, non è  
detto).
 
Il materiale verrà movimentato spesso ? E' meccanicamente 
fragile, tanto da richiedere un contenitore rigido ?
 
P.S. la polvere contiene sempre spore. In presenza di 
umidità alta e persistente, le spore possono germinare. Ma 
all'asciutto dormono, e non ti consiglio di improvvisare 
disinfettanti


Eccomi qua, ci ho messo un paio di giorni perché aspettavo
una risposta da chi si occupa di questi problemi per
professione. Mi hanno confermato che il PVC si può 
considerare inerte rispetto a questo tipo di impiego e 
anche il cartone va abbastanza bene. Il problema maggiore 
di tessuti e dipinti è l'aerazione, quindi mi hanno 
raccomandato di fare piccoli fori per garantire il 
ricambio d'aria. Nulla che non si intuisse ma per indole 
chiedo sempre a chi fa a titolo professionale la cosa che 
in quel momento mi interessa.
 
Grazie della dettagliata risposta e un saluto al NG
 
Apx


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fenoftaleina aiuto!!

mi sapreste indicare un sito dove trovo la struttura e le proprietà!lunedì
ho un esame e non ne so niente!!
Grazie

Ecco qualche sito:
http://www.galenosistemi.it/galeno/schede/scd0415.htm
http://www.vetrotec.it/schede/fenolftaleina%201%25.htm
http://www.nuovafrontiera.it/Farmaci_contenenti_FENOLFTALEINA.htm
http://www.unict.it/dipchi/05Didattica/Corsionline/Coloranti/15_Biochimica/Web_15/indicattitol02_04.htm
Buon lavoro
G. Caminiti
Germany
Franz schrieb:

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Miracoli più facili a Lourdes

Pare che il Comitato medico internazionale di Lourdes abbia deciso di 
modificare sensibilmente le regole applicate per il riconoscimento dei 
miracoli. I vecchi parametri risalivano al 1734, ed erano considerati 
non più adeguati ai nostri tempi.
Ora, per ottenere il riconoscimento ufficiale, non è più necessario che 
la malattia sia definita "incurabile, e che il malato non abbia mai 
subito alcun trattamento medico.
-- 
Saluti
VITRIOL

I'm sorry... sbagliato gruppo :-(
Chiedo scusa.
-- 
Saluti
VITRIOL

 VITRIOL
... e quale sarebbe questo gruppo? :-)
Ciao

... e quali sono questi nuovi parametri? :-)
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: software free per previsioni di pKa

Ne esistono ? Ne usate ? Gradite segnalazioni ....
In particolare ho visto sul sito di molworks un pacchetto
traditional prevision ... ma non sembra essere integrato nel 
pacchetto free scaricabile ?
grazie in anticipo
Soviet_Mario


Forse, niente di sicuro eh, c'è qualcosa di gratuito per ChemSketch su
www.acdlabs.com
Sennò prova a veder sul sito segnalato a suo tempo per RMG...

 Forse, niente di sicuro eh, c'è qualcosa di gratuito per ChemSketch su
no, chemsketch free edition ce l'ho già ma stima varie cose ma 
non le costanti acide.
RMG ... mi ridaresti il link ? Sono un po' cotto o stordito
ciao
Soviet


 Soviet
Ciao
Trvgn

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: quali legami formano le colle?

perché le colle garantiscono una così elevata adesione meccanica tra
gli elementi attaccati? Quale reazione è alla base del fenomeno?

 ha scritto nel messaggio
news:1119711772....@g44g2000cwa.googlegroups.com...


 ha scritto nel messaggio
news:1119711772....@g44g2000cwa.googlegroups.com...


esistono diversi tipi di adesivi e con diversi meccansimi di azione
Scusate, mi inserisco: cianoacrilato ad esempio?
(se non sbaglio l'Attack è proprio questo)
--
Trixt
IHGGerD #105
Tre cose solamente m'enno in grado,
le quali posso non ben ben fornire,
cioe' la donna, la taverna e 'l dado:
queste mi fanno 'l cuor lieto sentire. 

 (se non sbaglio l'Attack è proprio questo)
Si, il cianoacrilato è l'Attack.
Funziona così: nel tubetto c'è il monomero e la polimerizzazione è innescata
dall'umidità dell'aria.
In teoria dunque, versando gocce di Attack in un bicchiere con acqua si
dovrebbero ottenere i granuli del polimero. Ci devo provare:)
Per maggiori informazioni, vedi
http://content.loctite-europe.com/wwdh/it/i024ch02.htm
Punto 2.2.3
Ciao!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

Punto 2.2.3
Ottimo link, grazie! :)
E' spiegato tutto in modo chiaro.


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Spettri IR

Ciao a tutti, cercavo gli spettri del diclorometano e del diclorometano 
perdeuterato(CD2Cl2).
Grazie in anticipo
Stefano
www.sudiro.tk
 



www.sigmaaldrich.com
 
ciao!

 wrote in message
news:2uugteF...@uni-berlin.de...


 wrote in message
news:2uugteF...@uni-berlin.de...


ciao!
ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Da tabella HPLC a DB normale??

Buona sera a tutto il gruppo
forse qualcuno che si occupa di analisi puo' levarmi un dubbio
dandomi in questo modo un grande aiuto.
Nel laboratorio analisi nella ditta dove lavoro usano una macchina che
si chiama HPLC Waters (o qualcosa del genere) che esegue delle analisi
su dei prodotti che devono per legge essere controllati, questa
macchina e' collegata ad un PC che stampa i risultati delle analisi
eseguite. Si puo' stampare il risultato di ogni singola analisi e si
puo' anche stampare elenchi di analisi sottoforma di tabelle con
colonne (che io chiamo "campi") e delle righe in cui sono riportati i
valori per ogni analisi (io li chiamo "records").
Da quando il capo mi ha chiesto di collegare il PC del laboratorio
analisi e tutta la LAN, e' cominciata una discussione fra me e il
responsabile laboratorio analisi, infatti lui dice che i risultati del
Waters Millenium escono solo cosi', in quel formato, che e'
propietario della Waters e che il chimico responsabile appone la firma
digitale solo su quelle tabelle.
Io invece penso che ci sia il modo di "salvare" i lavori in un formato
diverso, tipo ACCESS o MySQL per esempio, 
magari se non salvare direttamente con l'applicativo dell'HPLC, 
e' possibile esportare le tabelle prodotte dal SW della Waters su una
tabella di Access (e' quello che usiamo).
Non sto qui ad annoiare con l'elenco delle molte ragioni per cui la
controparte (il chimico) non vuole che si possano rendere disponibili
i dati delle analisi ad altri, ma ci sono.....
Allora: 
(esempio)
da una tabella con su 40 risultati sulla qualita' di quel
"Amoxicillina" (ripeto e' solo un esempio) posso ottenere una tabella
ma in ACCESS, dalla quale posso realizzare delle "query", "report" o
pagine web?
Qualcuno puo' aiutarmi?
Grazie infinitamente
       Roberto

        Roberto
Non č immediato il fatto che tu possa importare i valori in access o in
qualsiasi altro db...dipende dal software specifico utilizzato nel tuo lab.
una possibile alternativa sarebbe scoprire che diamine di formato utilizza
(basterebbe portarlo a dare un .txt) e interfacciare ad esso una pagina in
ASP( o in qualsiasi altro linguaggio lato server)  in locale che salvi i
risultati letti in un db (basta usare un server locale tipo pws che č
fornito con win 98 per esempio)....oppure.....le soluzioni ci sono ma
dovresti essere piů preciso su cosa sia sto coso ;)

 digitale solo su quelle tabelle.
Da questa frase può sembrare che il responsabile del laboratorio debba
trattare i dati che produce secondo normative ben precise (all'inizio del
post parli di "prodotti che devono per legge essere controllati"). In questo
caso capisco che non veda di buon occhio un esportazione di dati
incotrollata su sistemi che potrebbero generare anche report non conformi.
In ogni per interfacciare un qualunque apparecchio con un qualunque sistema
non c'è strada migliore che rivolgersi ai relativi costruttori/fornitori.
Oltre alle specifiche potrebbero avere anche soluzioni software già pronte.
ciao
polle
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Urgente (spero non OT)

Terra che proviene da un porto, inquinata da idrocarburi, stoccata in un
capannone per 4 anni, non trattata in nessun modo può essere utilizzata come
riempimento per la costruzione di nuove infrastrutture ?
grazie è piuttosto urgente la risposta
Gigivi

fai una analisi di degasaggio con aria-N2-He in un reattore impostando una
rampa di temperatura.
se degasa idrocarburi allora non usarla.
IMHO. se sai già che sono contaminate ti tocca spedirle all'incenerimento e
scordarti di usarle.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Potenziale di riduzione ?

Qualcuno sa dirmi qual e' il potenziale di riduzione dell'azoto in questa
reazione ?
 2 KNO3  +  10 K  =>  6 K2O  +  N2
E° K+/K = -2.925 V
Ciao,
Zeon

 wrote in message
qCOC9.32511$744.1...@news1.tin.it...


 wrote in message
news:P7rD9.9171$3l.2...@twister1.libero.it...



...pero' il bilanciamento dell' Ossigeno non e' esatto

2NO3-  +  6H2O  +6e-  ----->    N2  +  12OH-

 2NO3- + 6H2O +6e- -----> N2 + 12OH-
                  + 10 e-
Bilancio di carica :)
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it

 > Zeon
non puoi ricavare il potenziale richiesto da Zeon da quella reazione che hai
scritto, che avviene in soluzione (acquosa), mentre l'altra:
2 KNO3 + 10 K => 6 K2O + N2
*non* puo' avvenire in soluzione acquosa (tutt'al piu' in un mezzo non
omogeneo che resista a K metallico!). Oppure (sempre non omogeneo) in
impasto a secco.
Per ricavarti la E-zero complessiva puoi cmq riferirti al Delta G-zero di
reazione o conoscere i vari Delta G-zero di formazione, ma dovresti far si'
che, sia T, che P, restino costanti, il che (visto che assomiglia ad
un'esplosione) sara' un po' arduo, o mi sbaglio?
Per ora non mi viene in mente niente di piu'.


 Patrizio
come non detto...ah la fretta !!! :)
ciao


In effetti le tabelle dei potenziali di riduzione si riferiscono a soluzioni
in ambiente acido (o basico) a 25°C, e qui invece la situazione e' ben
diversa.
La mia domanda principale nasceva da questa considerazione: se mi trovo a
risolvere la reazione
KNO3 + K =>  ?
come faccio a sapere che si forma N2 invece di NO o N2O ? Perche' N si
riduce da stox +5 a 0 ?
Allora mi sono detto: essendo una redox, dipende dalla differenza del
potenziale di riduzione fra K e N (e nelle tabelle non l'ho trovato),
Ma allora che tipo di ragionamento devo fare ?
Zeon

 Zeon



Grazie, mi hai chiarito le idee :)
Ma mi sa tanto che certe reazioni vanno studiate a memoria cosi' come sono
:(
Ciao,
Zeon

 Zeon
Ciao di nuovo,


 ha scritto nel
messaggio news:atMD9.45135$744.1...@news1.tin.it...


 bye
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Concentrazione Ipoclorito

 
          Salve a tutti,
volevo sapere se per determinare la concentrazione di una soluzione di sodio
ipoclorito può essere utilizzato il metodo relativo alla valutazione dello
stesso nella candeggina.
Esistono dei limiti di concentrazione oltre i quali tale metodo non è più
applicabile? Sapreste suggerirmi un'alternativa?
Grazie
Dalila
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/
La determinazione del cloro attivo presumo che possa essere sempre
fatta con lo stesso metodo che tu citi,eventualmente in presenza di
elevate conconcentrazioni č sempre possibile effettuare delle
diluizioni per ottimizzare i volumi dei prelievi e l'uso dei reagenti
saluti
www.hcl.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Unità di Misura

Era un po' OT nella lista di libri, quindi lo metto qui:
facendo gli esercizi dell'Atkins (ChF, di cui sopra) mi sono imbattuto in
una stranezza: gli esercizi sono svolti considerando il peso molare in
Kg/mol e non in g/mol.
Al che mi chiedo: ma la definizione di mole non era "peso della particella
espresso in grammi"?
Vabbé che siamo in regime di mks, perň....

 si ma nessuno ti vieta di usare multipli osottomultipli dei grammi se sono
più convenienti....
....comunque stai attento perchè l'Atkins è pieno di errori.
ciao

>comunque stai attento perchè l'Atkins è pieno di errori
me ne sono accorto.......


io una volta ho riempito almeno quattro pagine di integrali per cercare
di farmi tornare un esercizio di meccanica quantistica e poi un esponente
del testo era sbagliato.
Ehi!!Della Zanichelli!State ascoltando??!!

>Ehi!!Della Zanichelli!State ascoltando??!!
Ascoltare? Basterebbe saper leggere.....

 espresso in grammi"?
No. Sei rimasto indietro di parecchi anni.
Nel Sistema Internazionale (SI, MKS non esiste piu' da un pezzo) una
mole (mol) e' una quantita' di particelle (atomi, molecole, ecc.) che ne
contiene tante quanti atomi ci sono in 0.012 kg di C12 (isotopo 12 del
carbonio). Questo numero e' ovviamente il n. di Avogadro, ma non e' dato
per definizione come numero preciso.
Percio' la massa molecolare (non peso) si misura in kg/mol. Quella del
libro che citi non affatto una stranezza: e' il modo giusto di fare,
secondo le vigenti convenzioni internazionali.
-- 
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
Sez. Astronomia e Astrofisica

 ha scritto nel messaggio
news:3A5998ED...@df.unipi.it...


molecolare.
Giusto. E nel ringraziare Elio e Maurizio con queste doverose
precisazioni (mi hanno entrambi battuto sul tempo !) aggiungo che,
nonostante l'unita' di misura della massa sia effettivamente il kg,
nell'uso comune si continua ad esprimere la massa molare in g/mol
perche' in tal modo il suo valore e' numericamente identico al valore
dela massa atomica (o della m. molecolare, o m. formula a seconda dei
casi). Per esempio, se la massa atomica del ferro e' 55.847 (dalton)
come risulta dalle tabelle, la massa molare sara' 55.847 g/mol,
ovviamente equivalente a 0.055847 kg/mol.......
Robby
-- 
*** Per risposte private, cancellare TUTTE le "x" dal mio address ! ***
*** To reply privately, remove ALL the "x" from my address ! ***
.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help

Ciao a tutti.
Vi chiedo un parere.
Devo condurre delle reazioni mediate da una idantoinasi, che è un enzima che
richiede come cofattore Mn++. L'ossidazione del cofattore (per esempio
dovuta all'ossigeno dell'aria) provoca la denaturazione dell'enzima.
La procedura che ho io mi dice di preparare una soluzione 1M di MnCl2, ma io
il Mn++ lo possiedo solo come solfato. Dovrebbe essere la stessa cosa, visto
che ciò che interessa è il catione. Altre cose che si mettono nella
soluzione sono un po' di sodio solfito per prevenire l'ossidazione del Mn++,
del tampone a pH 8,5 (uso il Tris/HCl) ed il substrato. Credo che a nessuna
di queste sostanze faccia differenza trovare lo ione solfato piuttosto che
il cloruro.
Domanda uno: anche secondo voi è la stessa cosa o c'è qualcosa a cui non ho
pensato?
Ad ogni modo, visto che, almeno per prendere la mano con la reazione,
all'inizio è meglio per quanto possibile segiure le procedure, stamattina ho
deciso di provare a vedere se riuscivo a farmi un po' di MnCl2.
Ho quindi sciolto 16,9 g di MnSO4 monoidrato in 100 ml di acqua (scaldando
un pochino), ho sciolto in un altro becker 12 g di CaCl2 (e qui si scaldava
per benino da solo, CaldoCaldo docet) e ho buttato la soluzione 2 nella
soluzione 1. Le quantità in grammi sono calcolate per una stechiometria 1:1.
Ho filtrato su buchner l'abbondante precipitato di calcio solfato ed adesso
mi trovo circa 200 ml di una soluzione rosata che dovrebbe essere, se Dio
vuole, una bella soluzione di MnCl2 più qualche rimasuglio di reazione.
Domanda due: tutto OK, secondo voi?
Ora il work-up: piazzo la beuta in cui ho raccolto la soluzione in un bagno
di ghiaccio per un'oretta in modo da far precipitare ancora eventuale calcio
solfato, che verrà filtrato.
Domanda tre: che cosa mi consigliate per recuperare il MnCl2 (senza farlo
ossidare)?
Non so se sia meglio:
- evaporare a rotavapor (non mi fido molto a scaldare)
- liofilizzare
- aggiungere un solvente organico tipo THF per fare precipitare i sali
Grazie mille per l'attenzione
Ciao a tutti
TEX

Ciao,
Mn(II) non è che sia facilmente ossidabile a meno di non essere a pH
elevati. 
Mn(3+) + e-  -> Mn(2+)    E°=1.542V
MnO4- + 8H+ + 5e-  -> Mn(2+) + 4H2O  E°=1.51V
MnO2 + 4H+ + 2e-  -> Mn(2+) + 2H2O  E°= 1.229V
Mn2O3 + 3H2O + 2e- -> 2Mn(OH)2 + 2OH-  E°= -0.234V
MnO2 + 2H2O + 2e- -> Mn(OH)2 + 2OH-   E°= -0.088V
Mentre a pH 8.5 viene giustamente tenuta in conto la possibilità che
si possa ossidare, a pH neutro non dovrebbero esserci problemi,
per cui io non mi preoccuperei troppo di usare il rotavapor.
Al massimo si potrebbe operare con piccole quantità di acido
cloridrico (pH = 4-5), poi la maggior parte verrebbe eliminata con il
rotavapor e poi anche se dovesse esserci qualche residuo c'è il
tampone :-)

 per cui io non mi preoccuperei troppo di usare il rotavapor.
Ok. Attacco il rotavapor, allora.
Grazie mille
Tex

 wrote in message
beukdl$5pt$1...@atlantis.cu.mi.it...


 siano cosě rischiose (ma, come tu stesso dici, nel primo tentativo č bene

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: allergia ai guanti di laboratorio

A 32 anni sono diventato allergico a quella specie di talco che mettono
dentro i guanti di laboratorio. La parte superiore della mano si screpola e
si arrossisce e può anche sanguinare oltre a farmi prurito.
In passato non avevo mai sofferto di tali problemi.
Risolvo o indossando dei guantini di cotone sotto a questi oppure usando i
guanti (verdi o azzurri) senza polvere.
Chi altri di voi soffre di disturbi simili ai miei per colpa dei guanti ?
Dovrei andare da un allergologo ?

 ha scritto nel messaggio
news:b67eq9$bce$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Secondo me si, sarebbe il caso di chiarire meglio la cosa da un allergologo
o da un dermatologo, anche perche mi pare di capire che non l'hai scoperto
ieri
Ciao

> Chi altri di voi soffre di disturbi simili ai miei per colpa dei guanti ?
Purtroppo non č cosě infrequente.
Hai provato quelli senza polvere?
Dovrebbero esserci anche in lattice, sicuramente piů robusti; quelli di cui
parli, in genere, sono scarsi, come resistenza, sia meccanica che chimica.
Ciao
WP

 Dovrei andare da un allergologo ?
Si', ti fa i test cutanei. Se e' lattice, il lattice e' molto diffuso e ci
stai attento. E' una patologia professionale, con le conseguenze del caso.
Ciao

 stai attento. E' una patologia professionale, con le conseguenze del caso.
Comunque esistono anche guanti in "lattice" anallergico, creati proprio per
chi ha questi disturbi. Chiedi ad una buona Sanitaria.
Andrea.

 wrote in message
news:b6a1uu$361v1$5...@ID-163647.news.dfncis.de...

Grazie dei consigli. Domani guardo di cosa sono fatti i guanti azzurri.

Quelli che non mi danno fastidio sono in "nitrile". Gli altri sono in latex
with powder.... è talco quella polvere ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stampa zampa cane

Ho provat a fare uno stampo dela zampa del cane ma no è venuto bene 
perché un po' di alginato è rimasto tra i polpastrelli, mentre poi il 
gesso si è rotto in prossimità dell'unghia.
Quindi due domande:
- Cosa potrei mettere sulla zampa per evitare che l'alginato rimanga 
incollato al pelo e/o al polpastrello?
- Qual è il miglior prodotto per riempire il buco ed avere un bel calco 
finale?
 
Infine, dove compro il materiale a poco prezzo?


devi portarlo all'ortopedico per fargli i plantari ortopedici? ^_^
 
-- 
mo_mo  🎸
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tornasole del cavolo

Ho letto che il succo del cavolo capuccio viola funziona
come indicatore del Ph, esattamente come una cartina
al tornasole. E' vero? Ci sono altre sostanze di uso comune
con la stessa proprieta'?
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 con la stessa proprieta'?
Tiratina d'orecchi: si scrive pH!
Comunque molte sostanze naturali colorate hanno questa caratteristica.
Sicuramente puoi usare l'estratto alcolico di: cipolla rossa, iris (molto
bello), violetta, geranio. Poi puoi divertirti a trovarne altri.
Ciao
Tex

anche il te infatti quando ci metti il limone si schiarisce 

 anche il te infatti quando ci metti il limone si schiarisce
E quando ci butti ammoniaca diventa nero :) 

 anche il te infatti quando ci metti il limone si schiarisce 
anche il karkadé :D
tant'è che mi pare lo dica addirittura il mio manuale di chimica delle 
medie ^^
-- 
...but still I am the Cat who walks by himself, and all places are alike 
to me. [R. Kipling]

con la stessa proprieta'?
Questo articolo descrive come preparare cartine indicatrici di pH
usando il sugo del cavolo rosso:
http://www.funsci.com/fun3_it/acidi/acidi.htm
Labirinti
gioca...@libero.it
Remove A B C
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nomenclatura, che confusione

C'e' qualche gentile pers. che potrebbe procurarmi un breve schema
riguardante la nomenclatura chimica di base?

Dipende cosa ti serve. Se sei alle prime armi probabilmente avrai confusione
su cosa sono alcani, alcheni, alchini ed altro. Puoi guardare su un libro di
chimica generale o un testo di chimica per le superiori. Che cosa ti serve?
Se ti serve qualcosa di più specifico puoi andare sul sito della IUPAC, che
puoi trovare all'interno di 
www.geocities.com/p.cappella/address_book.html
 .
Saluti Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 riguardante la nomenclatura chimica di base?
Per la chimica inorganica non dovresti avere grandi difficoltà, qualsiasi
testo di chimica generale, anche di quelli scadenti, riporta la nomenclatura
IUPAC. Per quella organica potresti provare un testo della HOEPLI
"Introduzione alla chimica organica". All'inizio di ogni capitolo viene
riportata, per ogni classe di composto, quella IUPAC e quella tradizionale.
Per me più che un libro è un manualetto, am credo possa valere la pena di
dargli un occhiata.
Giovanni Buti

in teria dovrei conoscere bene la chimica, al liceo scientifico l'ho o l'avrei
dovuta fare x cinque anni. Purtroppo mi sono sempre trovato male con il testo e
con l'insegnante, tra l'altro non mi ci sono mai dedicato eccessivamente e
nonostante io oggi sto alla facolta' di fisica, questa e' ifatti la mia
passione, ho qualche risentimento nei confronti della chimica. Una volta sapevo
qualche cosa in merito, oggi dopo un'anno di completa inattivitita' nel settore
non ricordo assolutamente nulla.
Paolo Cappella ha scritto:


 dovuta fare x cinque anni
Se per te conoscere bene la chimica sta nel conoscere quella che si fa
al liceo vuol dire che vivi in un altro mondo.
Il Conte
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

 > Se ti serve qualcosa di piů specifico puoi andare sul sito della IUPAC,

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Software per scrittura formule chimiche

Ciao a tutti,
Potreste suggerirmi un software (possibilmente freeware) per la
scrittura delle formule chimiche?
Se i freeware non sono soddisfacenti anche qualche nome di software a
pagamento.
Grazie mille e a presto.
Stefano


Io uso ChemSketch che trovi free su 
http://www.acdlabs.com/download/
.
A pagamento c'è il ChemDraw che a me non piace molto, ma fa la
previsione degli spettri NMR della molecola disegnata, cosa che
ChemSketch non fa.

Oltre a quelli già segnalati c'è il classicissimo IsisDraw, freeware previa 
registrazione.
http://www.mdli.com/products/index.jsp
Tex 

 scrittura delle formule chimiche?
Il migliore: latex :)
Vedi anche:
http://groups.google.it/group/it.comp.software.tex/browse_thread/thread/8cfee9c3a43e7cb5/db69b350880430f4?hl=it&lnk=gst&q=chimica&rnum=1#db69b350880430f4
--
Ciao Neo

 scrittura delle formule chimiche?
Per "scrittura" delle formule chimiche intendevi la formula compatta o
proprio la struttura della molecola? Nel secondo caso vanno bene i
programmi che già ti ho citato e anche quello che ha detto Tex.
Ciao
Trvgn

Grazie a tutti dell'aiuto!
Stefano
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mi pare d'aver letto una cazzata

Il ricettario chimico "A. Turco" della Hoepli recita, in merito
all'alcalinità di alcuni detergenti per lavastoviglie: "...l'alcalinità
suddetta deve essere generata da sali alcalini e non da soda caustica.
Infatti l'alcalinità di quest'ultima è rapidamente esaurita con l'uso mentre
quella dei sali che forniscono alcalinità per idrolisi lo è meno.....".
Ma l'alcalinità non è uguale a prescindere da chi la genera? La conc. di
ioni H+ o OH- non è indipendente dalla sostanza che la produce? (Effetto
livellante dell'acqua).
________________
Jonathan
________________

 wrote in message
E5lS7.301108$sq5.14...@news.infostrada.it...


 quella dei sali che forniscono alcalinità per idrolisi lo è meno.....".
Hai citato una delle frasi mitiche del Turco, su cui penso abbiano ragionato
legioni di formulatori. Ti do la mia opinione, per quello che vale.
uando formuli un detergente ti devi porre un limite di pH in funzione dell'
uso, tenendo quindi conto dei possibili effetti su mani, superfici
anodizzate, vernici, tessuti ecc.
Supponi che per un certo uso valuti pH<=11.
Non faccio conti perchè ho il riscaldamento guasto ( +3°C in ufficio), ma
questo valore lo raggiungi con pochi grammi litro di soda caustica oppure ad
esempio  con molta trietanolammina ( o meglio alcali ancora piu' deboli).
Durante l' uso quei pochi grammi di NaOH saponificheranno immediatamente
pochi grammi di grasso e l' alcalinità sarà subito persa. I molti grammi di
TEA costituiranno invece un grosso serbatoio di alcalinità durante l' uso,
senza raggiungere però valori elevati di pH che in genere sono da evitare
( pensa ad es. un detergente molto alcalino applicato su infissi di
alluminio anodizzato).
Direi quindi che il "consiglio" del Turco non riguarda l' effetto tampone,
ma la necessità di creare nel formulato un serbatoio di alcalinità
mantenendo comunque il detergente compatibile con i materiali su cui sarà
applicato ( fit for the purpuse).
In campo acido pensa ai disincrostanti per i depositi calcarei. Quelli per
superfici ceramiche sono realizzati con acido cloridrico e simili, quelli
per metalli vari con acido solfammico o fosforico  o acetico e simili,
quelli per lamiera zincata con acido formico (!) o meglio fosfonico e simili
(oltre ai complessanti). Gli ultimi non raggiungeranno mai pH molto bassi
( per non rovinare lo zinco) ma ci sarà comunque un grosso quantitativo di
acido per solubilizzare / complessare le incrostazioni.
Scusa se sintetizzo ma fa veramente freddo.
Ciao
Mauro

 wrote in message
9veur5$deb$1...@pegasus.tiscalinet.it...


 tamponi.
Da inesperto di teoria piu' che di tamponi (che presuppongono una coppia)
parlerei di basi "non troppo forti".
Mauro

 wrote in message
e9ET7.327076$sq5.15...@news.infostrada.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: PDB viewer

buongiorno a tutti
oggi vorrei disturbarvi per una richiesta di un mio amico
EGLI e' fortunato possessore si un software che si chiama PDB viewer
(o qualcosa del genere, non ho mai visto come e' scritto) che serve
per visualizzare in modo tridimensionale le molecole
in ogni caso egli vorrebbe avere dei file da utilizzare, in
particolare emoglobina, e anche altre molecole parecchio complesse che
possono interessare ad un bioingegnere (ha parlato di lattasi ed
altro)
c'e' qualcuno fortunato possessore di tali file (mi dice che sono file
con estensione .pdb) o in grado di segnalare siti a cui attingere?
grazie in anticipo
walter mei

 con estensione .pdb) o in grado di segnalare siti a cui attingere?
www.pdb.org
, naturalmente!
Si tratta della Protein Data Bank, ci trovi un sacco di immagini di proteine
e composti di interesse biologico.
Ciao
Tex

>per visualizzare i file .pdb puoi scaricare gratis il software pymol
da
http://pymol.sourceforge.net/
cmq come ti hanno già detto 
www.pdb.org
 è pieno zeppo di files .pdb e
penso che nn avrai nessun problema a cercare ciò che ti serve
buon divertimento
ciao
Carlo

...

grazie ad entrambe per i suggerimenti, anche da parte del mio amico
walter mei

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: numeri quantici?

chi mi fornisce una dettagliata, chiara, ma non eccessivamente
complessa definizione di numero quantico e di ciascun specifico
coefficiente (m,n,l,s)? grazie.

Vedi
http://www.salesianivomero.it/appunti_lezioni/chimica/numeriquantici.pdf
(dal mitico Google!)
Ovviamente poi dipende a che livello ti serve la spiegazione.
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 coefficiente (m,n,l,s)? grazie.
Sei pronto/a a immergerti nel magico mondo dell'equazione di Schroedinger?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nero gomme

Salve a tutti.
Ho un costoso obiettivo, acquistato piu' di vent'anni fa, la cui ghiera di 
gomma si e' molto sbiadita. Dato che anche l'occhio vuole la sua parte, 
potrei ravvivarla con il nero gomme che si usa per i pneumatici? Di cosa e' 
costituito? Ci sono prodotti piu' adatti?
Intanto grazie per l'attenzione.
Antonio 
 
 

Nel suo scritto precedente, Antonio ha sostenuto :

Hai provato a chiedere alla casa costruttrice se hanno il ricambio? Se 
ï¿œ un costoso obbiettivo meritï¿œ piï¿œ di una tintura per gomme le cui 
esalazioni potrebbero rovinarne lo strato antiriflesso.
 
-- 
P&P ï¿œ
http://www.flickr.com/photos/nicola_prisco/
 
 
 


L'obiettivo (Contax-Zeiss Vario-Sonnar MM 35-70mm, che negli anni '90 aveva 
un costo intorno ai 1.500.000 lire) non � piu' da tempo in produzione. Tra 
la l'altro, l'importatore ufficiale, la FOWA di Torino, richiede per 
l'assistenza la propria garanzia, che io non ho perche' l'ho comprato usato 
su ebay dieci anni fa. Ho cercato di informarmi su internet e pare che lo 
stesso fenomeno sia molto comune e alcuni l'hanno risolto con prodotti 
diversi, fra cui il nero gomme. Sai di cosa e' costituito?. Perche' dici che 
puo' rovinare lo strato antiriflesso dell'obiettivo?
Grazie comunque della risposta.
Ciao,
Antonio 
 
 

 wrote in
news:50716b12$0$17956$
4faf...@reader1.news.tin.it
: 

Lucido nero da scarpe, quello in crema per pelli sintetiche.... � ottimo 
per ravvivare il colore e l'aspetto delle gomme... 
 
Ste

 Antonio
Non ho scritto "può" ma "potrebbe" non conoscendo la sua composizione 
chimica. Al limite potresti tentare di sfilare la ghiera dall'ottica e 
trattarla, almeno così la tieni lontana da eventuali possibili 
esalazioni nocive per la lente.
 
-- 
P&P ©
http://www.flickr.com/photos/nicola_prisco/
 
 
 

Sai di cosa e' costituito?. 
 
Dovrebbe essere glicole etilenico (o propilenico); praticamente come
l'antigelo da radiatore. 
Ciao, Paolo
 
 
-- 
i miei hobby: 
http://digilander.libero.it/pieffe43
 
 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it