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Titolo: Dubbio su formule di risonanza

La risonanza è una 'pezza' utilizzata nella rappresentazione di Lewis
incapace di spiegare le ibridizzazioni, oppure è qualcosa di concreto?

incapace di spiegare le ibridizzazioni, oppure č qualcosa di concreto?
ROTFL!!!
Se era una domanda seria, la risonanza dovrebbe dare un po' di
veridicita' alle forme di Lewis che non possono rappresentare tutte le
situazioni (cioe' se un legame risulta di essere di ordine 1.5 allora
Lewis non lo puo' rappresentarlo e lo fai usando piu' forme in
risonanza).
Comunque e' tutto detto terra-terra e, a partire dai prof, la cosa ha
molti aspetti che si basano su opinioni. Cito un mio prof di chimica
inorganica alla domanda di un alunno durante un esame (l'argomento e'
diverso, ma il campo e' lo stesso):
STUDENTE: prof, questo esercizio si risolve tenendo conto
dell'ibridazione?
PROFESSORE: mah!!! Io non e' che ci creda molto alla storia
dell'ibridazione....
Ciao!!!
Michele

 dell'ibridazione....
Mi sa che frequentava anche lui il news delle leggende metropolitane ;-)

 incapace di spiegare le ibridizzazioni, oppure č qualcosa di concreto?
[CIT] Il rinoceronte puň essere descritto con due strutture di risonanza: 
l'elefante e l'unicorno. Cosě il Fessenden descrive la risonanza. Vedi tu 
se crederci.
Ciao.
-- 
Do infants have as much fun in infancy as adults do in adultery? 

 se crederci.
cumunque rende l'idea...

 cumunque rende l'idea...
-- 
--------------------------------------------------------------------
Riccardo Spezia
University of Rome "La Sapienza"
Department of Chemistry
P.le Aldo Moro 5, 00185 - Rome
Phone: +39-6-49913164
Fax: +39-6-490324
e-mail : 
spe...@caspur.it
 
web    : 
http://matisse.chem.uniroma1.it/spezia/index.html
--------------------------------------------------------------------

 ha scritto nel messaggio
news:3B54A947...@caspur.it...


 
E vabbé, il mammuth é meglio? Quantomeno é estinto :-))))


delocalizzarli su tutta la molecola. 
Mi piace, non me l'avevano mai fatto vedere dal punto di vista
dell'entropia.
Ciao!!!
Michele

 ditela come volete, tanto saro' un chimico organico... :-)
Non è del tutto corretto, infatti....Infatti l'ho spiegata da chimico
organico (salve collega...:-))) ). Comunque è senz'altro una questione di
forma...
D'altronde il minimo di energia corrisponde ad un massimo di entropia ed un
minimo di entalpia...
Alcunidicono che tutto tende all'equilibrio, equilibrio tra H ed S e quindi
da un punto di vista termodinamico ad assumere dG=0. Non è però del tutto
corretto, poichè tale spiegazione è valida da u  punto di vista di reazioni
(ad esempio la solvataizone di un solido in un solvente) ma non mi spiega
l'aumento assoluto di entropia alla base del II principio della
termodinamica!
A volte i prof. non hanno nemmeno loro le idee molto chiare...Io tanto meno,
dato che mi trovo a fare un lavoro nel quale di termodinamica c'è ne
parecchio poca e non ho modo di esercitarmi molto :-))))
Saluti
Giovanni Buti

parecchio poca e non ho modo di esercitarmi molto :-))))
Su questo concordo moltissimo, una prof/assistente di chimica organica
I a cui chiesi :"ma dove sono gli orbitali di antilegame se qui ci
sono quelli di legame?" (io venivo da ragioneria e vedevo gli orbitali
come un qualcosa di materiale) lei mi rispose: "prendi un orbitale pi
greco, la parte sopra piu' grossa con segno piu' e' di legame, la
parte sotto piu' piccola con segno meno e' di antilegame....."
Ciao!!!
Michele


non è che la chimica è fantasia: siamo noi che non riusciamo a spiegare con
la nostra matematica "elementare" la complessità dell' universo. Per questo
usiamo continuamente approssimazioni per capire fenomeni naturali.