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Titolo: Reagente in eccesso

Ciao a tutti, quest'anno ho iniziato la mia personale avventura con la
chimica, mi sono iscritto alla triennale in chimica alla statale di
milano.
Studiano per gli esami di gennaio-febbraio mi è sorto un dubbio: a
cosa serve precisamente un eccesso di reagente in una reazione? In
laboratorio spesso usiamo più H2SO4 o NaOH dello stechiometrico. Mi
son risposto che serve a aumentare la velocità della reazione, e ho
fatto pure un pensierino alla resa della reazione sempre inferiore al
100%. Ma non mi è del tutto chiara la spiegazione... potreste darmi
una mano?
Un'altra cosa, ma aumentando il reagente, non diminuirebbe la costante
di equilibrio e quindi si formerebbe meno prodotto?
Grazie a tutti per la pazienza e buone feste


Alle prese con l'esame di Cenini?
Anche io sono iscritto a Milano, ma ho iniziato quest'anno la
specialistica.
Un reagente in eccesso può servire a diverse cose:
- spostare un equilibrio: data una reazione all'equilibrio del tipo A
+ B <---> C se usi un eccesso di B il sistema tende a spostarsi a
destra per consumare l'eccesso di B che è presente.
- cambiare la velocità di reazione: se per una reazione si ha una
legge cinetica del tipo v = k[A][B] usando un eccesso di B (aumenta
quindi la sua concentrazione) la velocità di reazione cresce. Un caso
particolare sono le reazioni acido-catalizzate (per esempio). In
questo tipo di reazioni la k di velocità è esprimibile secondo una
relazione lineare del tipo    k = kcat*[H+]+k0 dove k0 è la velocità
di reazione in assenza di catalisi.
- studiando la cinetica di una reazione è utile poter considerare la
concentrazione di un reagente costante nel tempo. Usando un forte
eccesso di un reagente (di norma 100 volte) rispetto all'altro si può
con buona approssimazione considerare la concentrazione del reagente
in eccesso costante.
Queste sono le cose che mi vengono in mente.

 di equilibrio e quindi si formerebbe meno prodotto?
La costante di equilibrio è appunto costante, perché dovrebbe diminuire? 
Può variare con la temperatura, ma non con le concertazioni.
Se aumenti la concentrazione dei reagenti, la reazione si sposta appunto 
verso i prodotti, proprio perché la costante di equilibrio deve rimanere 
costante. E' il principio di Le Châtelier.
Se poi quel reagente è una specie cineticamente determinate, cioè se la 
reazione non è di ordine 0 rispetto rispetto a quel reagente, allora un 
aumento di concentrazione aumenta anche la velocità di reazione.
-- 
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 cosa serve precisamente un eccesso di reagente in una reazione?
Oltre quello che ti e' stato scritto, un eccesso di uno dei due
reagenti serve ad assicurarsi che l'altro reagisca in modo completo e
che quindi non sia piu' presente nell'ambiente di reazione.

Grazie mille a entrambi, solo ora ho capito che era un dubbio un pò
sciocco e che avrei dovuto arrivarci da solo, vabbè, sarà l'effetto
natalizio...
"Alle prese con l'esame di Cenini? "
ebbene si, cenini docet, cmq il primo compitino è andato
dignitosamente, spero di poter uscire a testa alta anche al secondo di
metà gennaio.
Ancora grazie, ciao e buon 2009

Grazie anche a te cometa luminosa, solo dopo ho visto il tuo post.
ciao e buon 2009


sempre meglio fare domande inutili e risolversi i dubbi che scrivere
idiozie sul compito di Cenini...
ricordo quel compito, veramente uno dei peggiori a livello di terrore;
il secondo di Ragaini è peggio invece, veramente una cosa
stronzissima.
Il secondo semestre invece è molto più leggero...

 wrote:

dimenticavo, buon 2009