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Titolo: pkb dello ione ossido

 
non ricordo più bene il valore e nemmeno la fonte :
mi pare che lo ione ossido (intendendo ossidi tipo Cs, K, 
meno bene Na) abbia un pkb attorno a 38, che lo pone circa 
alla pari con la LDA e la LTMP (ma superiore di almeno cento 
volte rispetto allo ione ammiduro).
Ricordo bene ? Avete altri dati ?
 
Inoltre : stante il fattore contrario della solubilità 
normalmente avversa (le energie reticolari degli ossidi sono 
incomparabilmente maggiori rispetto a quelle delle ammidi 
organiche), non dovrebbe essere un valore sensibilmente 
variabile con la polarità del solvente ?
Quali possano essere solventi adatti allo ione ossido, a 
parte sali fusi o liquidi ionici, in realtà non lo immagino 
nemmeno, per cui le reazioni dell'ossido finirebbero per 
essere eterogenee, e quindi ulteriormente penalizzate.
 
suggerimenti bene accetti !
ciao
CCCP
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 Ricordo bene ? Avete altri dati ?
 
in rete trovo citato solo 22, che mi pare assolutamente 
inconsistente con l'evidenza empirica che l'ossido di 
potassio, in ammoniaca liquida, genera idrossido ed ammiduro 
(e non ci sono spostamenti di equilibri gassosi a 
giustificazione)
 
K2O + NH3 (l) -->  KOH + KNH2
 
ora l'ammiduro mi pare intorno a 35 (se non sbaglio 33 è 
l'idruro), e se l'ossido fosse davvero 22, la reazione sopra 
non avrebbe alcuna chance.
 
mah
CCCP
 
 
ah ... ho scritto pkb, ma ovviamente intendevo pka ! ! !


 in rete trovo citato solo 22,
 
rincaro che il dato è DIFFUSISSIMO, anche salta fuori da 
google groups.
 
Mi pare totalmente insussistente anche da ricerche di 
"proton affinities" sul database del NIST, da cui stralcio :
 
(mi pare fossero in fase gas, quindi non troppo trasferibili 
a ioni solvati)
 
Ad es. si spiega l'anomalia di molti idruri che buscano 
mazzate non solo dagli ossidi ma da semplici ammine, per il 
fatto che un idruro "salino" in stato solido, coi suoi bravi 
ioni H(-), in fase gas diventa se va bene un cluster, se no 
una molecola elettrondeficiente forzatamente covalente, tipo 
Li-H, da cui la mediocre affinità protonica.
 
Cmq sia ...
 
   239.0 kcal/mol Lithium hydroxide (Li(OH)), monohydrate
 
....................
 
   244.2 kcal/mol lithium hydride
 
   246.6 kcal/mol Guanidine, N,N,N',N'-tetramethyl-
 
....................
 
  255.3 kcal/mol 7-ethyl-1,5,7-triazabicyclo[4.4.0]dec-5-ene 
(ETBD)
   256.1 kcal/mol 
7-isopropyl-1,5,7-triazabicyclo[4.4.0]dec-5-ene (ITBD) 
256.2 kcal/mol sodium hydroxide
   257.5 kcal/mol (CH3)2NC(CH3)=N-(CH2)3N(CH3)2
**261.7 kcal/mol sodium hydride
   263.3 kcal/mol potassium hydroxide
**267.2 kcal/mol caesium hydroxide
   274.1 kcal/mol Disodium
   277.7 kcal/mol Lithium dimer
   284.6 kcal/mol calcium oxide
   288.2 kcal/mol dilithium oxide
   289.0 kcal/mol strontium oxide
   290.5 kcal/mol barium oxide calcined
**320.9 kcal/mol dipotassium oxide
   328.8 kcal/mol disodium oxide
   344.9 kcal/mol dicesium oxide
 
non è citato nessun ammiduro, purtroppo
 
Ma saltano all'occhio sulla vetta tutti gli ossidi di 
metalli alcalini pesanti.
 
Mah ! Ricerca infruttuosa


 Ricordo bene ? Avete altri dati ?
 
L'avrai letto qui:
 
 
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxide#Hydrolysis
 
 
  The oxide ion has the formula O2-. It is the conjugate base of the
  hydroxide ion, OH-, and is encountered in ionic solid such as calcium
  oxide. O2- is unstable in aqueous solution - its affinity for H+ is so
  great (pKb ~ -38) that it abstracts a proton from a solvent H2O molecule:
 
    O2- + H2O -> 2 OH-
 
  The equilibrium constant of aforesaid reactions is pKeq ~ -22
 
Bye,
 
  *GB* 
 
 

 rincaro che il dato è DIFFUSISSIMO,
 
  Oxide ion O(2-)
  pKb ~ -38


    *GB*
