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Titolo: Aiuto sulla Kc







Ad una certa temperatura e 
pressione NH3 gassosa fu introdotta in un recipiente di volume 1,5 dm3 che fu 
quindi chiuso. Quando si è stabilito l’equilibrio dela reazione:


2NH3 

®
 N2 + 3H2


Kc della reazione 
all’equilibrio è = 0,50 mol2/dm6, sono presenti 2,0 moli di N2. Calcolare il 
numero di moli di ammoniaca introdotti inizialmente nel 
recipiente.


R = 23,6 mol NH3 iniziali


 


Io so solo che la 
kc è kc= [N2]*[H2]^2 /  [NH3]^2 e che è la concentrazione 
all'equilibrio.


Però l'esercizio 
non so farlo anche perchè forse non mi è ben chiaro il concetto di Kc, quello 
che rappresenta.


 


Ciao a 
tutti


 


Il 
nik



Kc rappresenta quello che hai scritto: il rapporto tra il prodotto delle 
concentrazioni all'equilibrio dei prodotti e quelle dei reagenti elevate ai 
rispettivi coefficienti stechiometrici. Questo rapporto è costante a 
temperatura costante.
Sai che:
1) all'inizio erano presenti n moli di NH3 (la tua incognita)
2) una volta stabilito l'equilibrio hai (n - 2x) mol di NH3, x mol di N2 e 
3x mol di H2
3) x = 2 (le mol di N2 che ritrovi nel recipiente)
A questo punto esprimi i valori delle concentrazioni delle specie in 
funzione di n e x nella relazione che hai scritto, risolvi l'equazione e 
trovi n.
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 ***

Scusami ma non ho ancora capito perchè all'equilibrio ho n-2x,
la fromula della kc sarebbe = (n-2x)^2 /x*x^3 ??
Vorrei fossi un po' piu specifico se puoi.
Grazie
nik
"^Lucifer^" <lucifer...@XXXhotmail.com> ha scritto nel messaggio 
news:IT2Jf.2037$S6.2...@twister2.libero.it...
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 la fromula della kc sarebbe = (n-2x)^2 /x*x^3 ??
no, il termine cubico, l'idrogeno prodotto, ha un coefficiente 
moltiplicatore 3 per le stesse ragioni per cui l'ammoniaca ha il 
2X e non X. I numeri sono ovviamente i coefficienti 
stechiometrici, che vincolano le variazioni, dotati di segno + o 
- a seconda che ci sia consumo o formazione.
per cui all'EQ.
(n-2x)^2 /x*(3x)^3
ciao
Soviet_Mario


Non riesco pero a capire perchè n-2x, perche sono le moli che si consumano? 
E perchè x è uguale alle moli di azoto?
Non riesco a percepire il lato logico, scusatemi
nik
"Soviet_Mario" <Sov...@MIR.CCCP> ha scritto nel messaggio 
news:AUgJf.181393$65.49...@twister1.libero.it...


 consumano? E perchè x è uguale alle moli di azoto?
Lo dice la stechiometria della reazione:
2NH3 --> N2 + 3H2
Cioè per formare *una* mole di N2 è necessario che si decompongano *due* 
moli di NH3.
Quindi se all'equilibrio ti ritrovi x moli di N2, saranno scomparse 2x moli 
di NH3. E se le moli di NH3 iniziali erano n, all'equilibrio ne saranno 
rimaste (n-2x).
Applicando lo stesso ragionamento all'idrogeno, per ogni mole di N2 che si 
forma, di H2 se ne forma il triplo. Quindi 3 volte x.
All'equilibrio quindi avrai (n-2x) moli di NH3, x moli di N2 e 3x moli di 
H2.
Kc=(3x)^3*x/(n-2x)^2
x è noto (sono le moli di N2 formate, x = 2), risolvi l'equazione e trovi n.


> Kc=(3x)^3*x/(n-2x)^2
Ovviamente le concentrazioni vanno espresse dividendo il numero di moli per 
il volume, quindi il secondo membro va moltiplicato per
V^(-4)
--------- = V^(-2)
V^(-2)
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