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Titolo: geometria molecolare

Ciao a tutti,
sapete qual'e' la geometria della molecola NH2CH3 e come avete fatto a
ricavarla? E la sua ibridazione?
Grazie.

 ricavarla? E la sua ibridazione?
 Metilammina...RHF/TZV..pol.1d.1p
 COORDINATES OF ALL ATOMS ARE (ANGS)
   ATOM   CHARGE       X              Y              Z
 ------------------------------------------------------------
 N           7.0  -0.7140836396   0.0000097865  -0.0630331527
 H           1.0  -1.1031622061  -0.8068020247   0.3766206318
 H           1.0  -1.1031192296   0.8068513173   0.3765681610
 C           6.0   0.7368559057  -0.0000096627   0.0137572070
 H           1.0   1.1230664800  -0.8726720188  -0.4986668049
 H           1.0   1.1230812248   0.8727099596  -0.4985661006
 H           1.0   1.1353795601  -0.0000743050   1.0279251533
 THE CURRENT FULLY SUBSTITUTED Z-MATRIX IS
 N   
 H      1   0.9978090
 H      1   0.9977932  2   107.9196597
 C      1   1.4529702  2   111.4746860  3   122.7283710  0
 H      4   1.0831789  1   109.3333145  2    61.0414960  0
 H      4   1.0831827  1   109.3330588  2   178.3011541  0
 H      4   1.0896595  1   114.4821848  2   -60.3286530  0
          INTERNUCLEAR DISTANCES (ANGS.)
          ------------------------------
          N              H              H              C         
  1  N    0.0000000      0.9978090 *    0.9977932 *    1.4529702 *  
  2  H    0.9978090 *    0.0000000      1.6136533 *    2.0416294 *  
  3  H    0.9977932 *    1.6136533 *    0.0000000      2.0416084 *  
  4  C    1.4529702 *    2.0416294 *    2.0416084 *    0.0000000    
  5  H    2.0800170 *    2.3930234 *    2.9227962 *    1.0831789 *  
  6  H    2.0800167 *    2.9228192 *    2.3929408 *    1.0831827 *  
  7  H    2.1472550 *    2.4669975 *    2.4670370 *    1.0896595 *  
          H              H              H         
  1  N    2.0800170 *    2.0800167 *    2.1472550 *  
  2  H    2.3930234 *    2.9228192 *    2.4669975 *  
  3  H    2.9227962 *    2.3929408 *    2.4670370 *  
  4  C    1.0831789 *    1.0831827 *    1.0896595 *  
  5  H    0.0000000      1.7453820 *    1.7584258 *  
  6  H    1.7453820 *    0.0000000      1.7584309 *  
  7  H    1.7584258 *    1.7584309 *    0.0000000    
  * ... LESS THAN  3.000
Questo è il risultato dell'ottimizzazione della geometria eseguita con
un programma di calcolo ab initio e cioè senza sfruttare nessun dato
sperimentale (se si escludono le cariche dei nuclei atomici).
Ciò che fa il programma è risolvere l'equazione di Schroedinger
sfruttando tutta una serie di approssimazioni.
Se non si vogliono prevedere quantitativamente le distanze, gli angoli
di legame, gli angoli diedri, le energie di legame e la distribuzione
elettronica della molecola, ma si ha solo la necessità di conoscerne
qualitativamente la forma si può impiegare il modello VSEPR (valence
shell electron pair repulsion), piuttosto affidabile, viene trattato
in tutti i testi di introduzione alla chimica. Per un approfondimento
si può vedere il testo
"Geometria molecolare - Il modello VSEPR"
Ronald J. Gillespie, Istvan Hargittai
Zanichelli  
Il principio su cui si fonda questo modello è che le coppie
elettroniche del guscio di valenza di un atomo, leganti o non leganti
che siano, adottano la disposizione che le mantiene le più lontane
possibile le une dalle altre.
Prima di applicare questo modello è quindi indispensabile aver
presente la corretta struttura di Lewis della molecola poichè è
necessario individuare le coppie elettroniche.
Anche la teoria degli orbitali ibridi può essere utile, individuando
l'ibridizzazione degli atomi centrali la geometria della molecola
viene determinata di conseguenza. Nel caso di NH2CH3 si può
riconoscere che sia l'atomo di azoto che quello di carbonio possono
essere descritti supponendo che ibridizzino i loro orbitali atomici
per dare 4 orbitali sp3(le ibridizzazioni si deducono dalla
configuarzione elettronica dell'atomo e dalla struttura di Lewis della
molecola). Nel caso del carbonio ogni orbitale sp3 sarà occupato da un
elettrone, mentre nel caso dell'azoto tre orbitali saranno occupati da
un elettrone, mentre il quarto sarà doppiamente occupato. Poichè gli
orbitali sp3 si dispongono in maniera tetraedrica intorno all'atomo
questa sarà la geometria dell'intorno sia dell'azoto che del carbonio.
In entrambi i casi però ci saranno deviazioni dalla forma ideale a
causa della bassa simmetria della metilammina (nel metano la geometria
è effettivamente tetraedrica perchè i quattro sostituenti del carbonio
sono identici tra loro).
(ma merda mi sto dilungando come un cammello)
finisco un'altra volta
ciao a tutti