mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossidazione e reazione di ossidazione

Ciao a tutti
non mi è chiaro un concetto:
quando in chimica sento parlare di reazione di ossidazione mi vengono subito
in mente le reazioni di ossido riduzione.
Quando però sento parlare di ossidazione,ad esempio in reazioni nell'acqua
potabile, non si fa riferimento a reazioni di ossido-riduzione, ma al fatto
che certi elementi si legano all'ossigeno...
Come fare a distinguere le due cose?C'è qualcosa che mi sfugge???
Aiutatemi per favore
Grazie
Saluti
Vittorio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [BLOG]

Che fine ha fatto il blog sulla chimica?
Siete  sempre dell'idea di fare qualcosa?
ciao a tutti
Pavlik

Ciao, ho notato anch'io che l'idea del blog era partita bene, poi però
nessuno ha continuato a parlarne, ci siamo fermati.
Cmq io oggi parto, torno mercoledi. Auguro una buona pasqua a tutto
NG.
Ciao

 nessuno ha continuato a parlarne, ci siamo fermati.
Io avevo postato alcune info sul NG aperto appositamente su google,
ogli tanto gli do un occhio, ma non is è fatto più vedere nessuno, cmq
se ne riparla dopo Pasqua.
Colgo l'accasione per fare gli auguri di buona Pasqua a tutti!
Ciao
	Mavimo	
-- 
http://mavimo.netsons.org
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Macchie d'acqua su cromature!

Abbiamo da poco cambiato la rubinetteria del bagno, a casa, ed la classica 
cromata. Cercando di fare un po' di attenzione a quando ci laviamo, cioè 
asciughiamo gli schizzi visto la marca è "Stella" e costano una cifra. 
Nonostante questo già si cominciano a formare macchie scure (come nella 
vechia rubinetteria) proprio con l'asciugarsi dell'acqua. Come risolvere il 
problema? Che prodotti usare? Avviene, immagino, un ossidazione della 
cromatura.
Grazie ;-)
DoxA 

DoxA wrote:

Penso sia semplicemente la deposizione di uno strato di calcare...a Roma
succede lo stesso (e l'acqua qui è calcarea da morire). 
Il rimedio che ti posso dare è farti un anticalcare "casareccio": acido
fosforico al 10-15%. Dovrebbe essere valido.Fammi sapere se ci provi.
Ciau!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

 fosforico al 10-15%. Dovrebbe essere valido.Fammi sapere se ci provi.
  per esperienzadiretta ti dico: NON PROVARE. A me la rubinetteria si è 
macchiata di nero.Della serie la cura è peggiore della malattia...... 

 macchiata di nero.Della serie la cura è peggiore della malattia......
Ah!
E con l'anticalcare normale (tipo Viakal)?


 E con l'anticalcare normale (tipo Viakal)?
era Viakal...però adesso mi viene un dubbio...che la rubinetteria non fosse 
cromata ma in acciaio...a questo punto conviene fare la prova...
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Mistero dei carciofi surgelati

Salve a tutti.
 
Ho fatto diverse volte, in tempi diversi, la prova di aggiungere un 
cucchiaino di bicarbonato di sodio all'acqua di cottura dei carciofi 
surgelati, di varie marche.
I carciofi assumono un colore verde brillante, e la prima volta sembrava 
proprio che ci fosse stata versata sopra della vernice verde, tanto che non 
li ho mangiati.
Cosa potranno averci aggiunto? Un colorante? In tal caso, la ditta non era 
tenuta ad indicarlo fra gli ingredienti?
Grazie dell'attenzione.
 
Antonio 
 
 


E' piu' probabile che i carciofi contengano sostanze indicatori di pH, ovvero che cambiano colore con il pH (il bicarbonato aumenta il pH). Prova anche con un po' di soda caustica (giusto per fare la prova, se la soda non e' tanto pura, il carciofo lo devi buttare) o carbonato/idrossido di potassio o altra sostanza basica.
 
--
BlueRay

 tenuta ad indicarlo fra gli ingredienti?
 
Butto li'.
I carciofi hanno la forte tendenza a scurire per esposizione all'aria; 
non per nulla, quando si cucinano, vengono tenuti immersi in acqua 
acidulata con limone, proprio per ridurre l'ossidazione (grazie alla 
vit. C).
Possibile che quelli surgelati siano trattati con qualcosa che abbia lo 
stesso effetto antiossidante, e che costi meno dell'acido ascorbico, e 
che al cambio di pH abbia un viraggio.
Ma stai sereno e mangiali tranquillo.
:-)
 
-- 
 
Albus Dumbledore
 
 

 :-)
 
Confermo.
 
-- 
 
Albus Dumbledore
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: altra domanda

Quale elemento brucia formando un ossido che è gassoso a T ambiente?
S, Al, Mg, H oppure Ar
Grazie
V

Vitto wrote:

S, formando l' SO2. A T ambiente gli altri ossidi sono solidi (Al2O3, MgO)
liquidi (H2O...ricorda niente?:D) o non si formano (Ar, che è un gas
nobile).
Ciau!
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
www.chimicavita.cjb.net
albert...@virgilio.it
Powered by Linux;-)

 Ciau!
Grazie Albert!Ma per sapere come sono gli elementi a T ambiente cosa devo
sapere?
Ho un bel po' di confusione in testa... SOB

 sapere?
Per questo basta guardare le temperature di fusione/ebollizione riportate
sulla Tavola Periodica. In alcune, addirittura, le "caselle" degli
elementi sono colorate, o hanno un segno distintivo particolare, a seconda
del loro stato a temperatura ambiente.
Ciao,
Raffaele
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Raffaele
Grazie mille Raffaele
Ciao
Vitto

 S, Al, Mg, H oppure Ar
Non basta la temperatura: occorre dare anche la pressione.
A temp. ambiente, ma pressione suff. bassa, H2O e' vapore.
A temp. ambiente, ma pressione suff. alta, SO2 e' liquido.
Immagino che la domanda sottintendesse pressione standard, ma era
meglio dirlo.
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------

 S, Al, Mg, H oppure Ar
Non basta la temperatura: occorre dare anche la pressione.
A temp. ambiente, ma pressione suff. bassa, H2O e' vapore.
A temp. ambiente, ma pressione suff. alta, SO2 e' liquido.
Immagino che la domanda sottintendesse pressione standard, ma era
meglio dirlo.
Senza dubbio si...grazie mille a tutti!
Saluti
Vittorio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Caratteristiche del silicio

Salve a tutti,
premettendo che non sono uno studente di chimica, ho dei dubbi
riguardanti le proprietà del silicio.
1)Gli atomi di silicio,quando questo è nella sua forma cristallina,
sono legati tra loro da legame di tipo covalente (e quindi non da
legame metallico)?
2)Ho visto che i reticoli di bravais definiscono la cella
convenzionale, ogni cella convenzionale può avere una o più celle
primitive:qual è la differenza tra i due tipi di celle?Perchè questa
distinzione?In questo caso,la singola cella primitiva a sua volta non
ha nulla a che vedere con i reticoli,giusto?
grazie

 ha nulla a che vedere con i reticoli,giusto?
Se per reticoli intendi i reticoli cristallini, ok (vedi sopra).  Il 
reticolo cristallino lo si ottiene una volta aggiunta all'  informazione 
circa il bravais anche l'  informazione circa  la base atomica.  La 
numerosità  e la geometria di questa dipenderanno però  da  come si è 
scelto di descrivere il bravais.
Giorgio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MgCO3

Ciao a tutti.
 
Avrei bisogno delle traduzioni dei seguenti vocaboli in riferimento all'analisi del calcare.
 
- Inerti
 
- Umidità
 
- Granulometria
 
- Reattività a 8 minuti
 
- Reattività a 13minuti
 
- Coordinate cromatiche
 
- Indice di BIANCO
 
- Indice di GIALLO
 
- Analisi dei metalli
 
 
 
Vi ringrazio in anticipo.

Ovviamente ti riferivi alla lingua yiddish:
 
- Inerti  =  ינערט  
- Umidità  =  הומידיטי
- Granulometria  =  קערל
- Reattività a 8 minuti  =  רעאַקטיוויטי 8 מינוט
- Reattività a 13minuti  =  רעאַקטיוויטי 13 מינוט
- Coordinate cromatiche  =  טשראָמאַטיסיטי קאָואָרדאַנאַץ
- Indice di BIANCO  =  אינדעקס ווייַס
- Indice di GIALLO  =  אינדעקס געל
- Analisi dei metalli  =  אַנאַליסיס פון מעטאַלס
 
--
cometa_luminosa

- Analisi dei metalli  =  ?????????? ??? ???????
 
chissà di quali si conosce la parola in protoindoeuropeo.. poi da quello con 
un po' di tecnica si arriva ad ogni lingua europea.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cicloaddizione 2+2

Ciao a tutti,
nel preparare quest'esame,chimica organica 4,sostanzialmente chimica
computazionale,ho incontrato qualche difficoltà,che vorrei superare,sperando
nel vostro aiuto.
Ho studiato le cicloaddizioni,2+2,4+2,secondo i metodi PMO e con i principi
di conservazione della simmetria degli orbitali ed ho capito che la 2+2,ad
esmpio è proibita per simmetria e pertanto non avviene termicamente,ma per
via fotochimica per dare ciclobutano.Quello che non mi è del tutto chiaro è
se il processo biradicalico, che vede stati di transizione transoidi e
cisoidi,avviene proprio per eccitazione fotochimica o se i due percorsi sono
distinti e separati.
Un'altra perplessità riguarda la reale differenza tra teoria MO,e VB,ovvero
degli orbitali molecolari e legame di valenza che porta alle equazioni di
Heiter-London.
Grazie a tutti in anticipo,ciao.

 ovvero degli orbitali molecolari e legame di valenza che porta alle

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cartucce SPE

Ho la necessità di determinare alcuni clorofenoli in acqua mediante HPLC.
Per ovviare ai limiti di rivelazione devo usare una preconcentrazione. Ho
delle cartucce per estrazione. Il principio è ovvio, le istruzioni generali
su solventi e tempi sono chiare e suppongo di non aver grossi problemi per
l'analisi. Immagino, però che un'estrazione con una cartuccia SPE (per chi
non l'avesse mai vista, è una siringa da 5 cc senza stantuffo ed  impaccata
con 1 cc di fase stazionaria) sia qualcosa di abbastanza aleatorio in
termini di riproducibilità, o no? Se qualcuno ha esperienza in merito gli
sarei infinitamente grato se potesse darmi qualche dritta su tecniche
ottimali di utilizzo. Grazie

 termini di riproducibilità, o no?
Cosa intendi per aleatorio e riproducibilità ? Cosa ti aspetti ?
Ciao
MB

 ottimali di utilizzo. Grazie
Intanto...di che cartucce si tratta?
Fasi C8? C18? Polimeriche? Altre?
Secondo, riproducibilità e recupero sono funzioni del metodo che metti a
punto.
Possono viaggiare intorno al 30%, o peggio, se sbagli metodo, o avvicinarsi
al 100% se il metodo è buono.
Per un SPE su fluidi biologici (plasma, ad esempio) io viaggio tra il 75 e
il 95%, dipende da cosa mi basta avere per le mani...
Quali sono i tuoi limiti di accettabilità?
Ciao
WP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ferro Ammonio Citrato

Salve a tutti.
 Mi chiamo Alessandro e lavoro in un'industria di
piastrelle.
Chiedevo se qualcuno poteva darmi un'aiuto in merito a un
problema che è sorto sul lavoro.
Un particolare smalto che viene applicato
sulla superficie delle piastrelle ccontiene in piccole % il Ferro ammonio
Citrato.
Qualche collega si è totalmente opposto all'utilizzo di tale
prodotto, ma nessuno sa esattamente quali sono i rischi che si corrono
all'utilizzo dello stesso.
Chiedevo quindi se qualcuno è in grado di darmi
notizie approfondite a riguardo.
Grazie
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.iol.it

 ha scritto nel messaggio
news:62Z110Z150Z66Y...@usenet.iol.it...


Si usa nelle cure emostatiche , negli integratori per mangimi ( o almeno si
usava) etc.
Credo che i vostri dubbi possano derivare  dalla eventuale decomposizione a
caldo del prodotto, con formazione di ammoniaca.
Domanda: protestate senza motivo?
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:9u8eja$ji0$1...@pegasus.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: prodotto di solubilità

Problema:Il prodotto di solubilità dello ioduro di argento(P.M.=234.79)è
Kps=10 elevato-16
Calcolare quante moli e quanti grammi di ioduro di argento si sciolgono :
-in un litro di sol. 0,01molare di ioduro di potassio
-in un litro di sol. 0,1 molare di solfato di argento
Io non so nemmeno da dove cominciare, e tra poco ho l'esame!AIUTO


ma di studiare non se ne parla? cazzo, è una formula!

 grazie mille x l'aiuto!

 -in un litro di sol. 0,1 molare di solfato di argento
   Verifica tu stesso che il sistema di equazioni e' 
   (assumo l'acido solforico come acido forte anche 
    nella sua seconda dissociazione, dal momento che non
    sono fornite costanti di acidita')
   | Kps = [Ag+] [I-]
   |  
   | S = [I-]
   |  
   | [Ag+] = [I-] + 2 [SO4--]
   |  
   | CS = [SO4--]
   Come prima si tratta di un problema elementare e puramente 
   algebrico: la chimica e' finita.
 
   Visto che pare che tu ne abbia bisogno (se non altro per
   perdere la paura nei confronti di questi problemi che
   magari per te sono nuovi ma che, ti renderai conto con 
   la pratica, sono anche del tutto elementari) ti invito
   a concludere da solo il problema e ti consiglio di farne
   qualche altro.
   Vedrai: superati i primi scogli, questi problemini li
   risolverai quasi a mente.
Ciao
	Luca
-- 
Posted from 
relay.sns.it
 [192.167.206.90] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG


Di studiare un po' non se ne parla proprio???
all'esame a chi chiedi? chiami il NG??
--
Andrea Mazzavillani Ph.D.
Dipartimento di Chimica Fisica ed Inorganica
Facoltà di Chimica Industriale
Università degli Studi di Bologna
Viale del Risorgimento, 4
  CH3
  |
-[CH - CH2]-
          n
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.

 > grazie mille x l'aiuto!
Credi che rispondendoti e risolvendoti il problema ti aiuteremo?
Credo proprio di no!
Anche io quando ero al primo anno mi sono imbattuto in problemi
apparentemente insormontabili come il tuo, e l'unica cosa che facevo era
quella di cercare dif are più esercizi possibili! Avrò consultato tutti i
libri di esercizi chimici in commercio credo!
Se non riesci a risolvere un esercizio del genere, per il quale è sufficente
un ragionamento minimo, mi spieghi come farai a capire problemi
termodinamici o peggio quantomeccanici?
Saluti
Giovanni Buti

    Kps = S ( S + CS )
- Si, ma se non gli spieghi che dentro
la parentesi deve trascurare S rispetto
a CS poi Timoteo si scervella per capire
come calcolare CS^2+4Kps e scrive un altro
post... :-).
Wolfram

-in un litro di sol. 0,01molare di ioduro di potassio


 post... :-).
C'e' it.scienza.matematica apposta ;-).


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info su libri

Salve, sapreste indicarmi dei manuali che contengano solo tabelle di
conversione delle varie grandezze tipo pressione, forza ecc. ?
Ciao.

 ha scritto nel messaggio
news:Z_IU6.12410$a44.1...@news1.tin.it...


 wrote in message
Z_IU6.12410$a44.1...@news1.tin.it...


 ha scritto nel messaggio
news:9gi6sc$5jk$1...@serv1.albacom.net...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: mercurio nei saponi per sbiancare la pelle

C'è qualcuno che sa quali composti di mercurio sono aggiunti a certi saponi
di contrabbando venduti in nord-africa, e la loro azione depigmentante.
Questi cosmetici sono vietati da un'apposita norma europea (direttiva del
Consiglio 76/768/CEE) nel sito
http://www.europalex.kataweb.it/Article/0,1605,8289|474,00.html
Grazie

 di contrabbando venduti in nord-africa, e la loro azione depigmentante.
Perché lo vuoi sapere?  Vuoi forse metterti a produrre sapone sbiancante
per le prostitute nigeriane?  B->
Comunque, gira la voce che si tratti di un composto solubile del mercurio
e dello iodio...
Bye,
  -= Ginzo =-
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perchè?

perch� questa civilt�, ha la tecnologia elettronica e micro
elettronica, la tecnologia spaziale e ci affidiamo ancora oggi
a fonti energetiche come il petrolio/carbone/gas, che sono tutte
di tipo fossile. Non e un contro senso?
Ciao

 
Scusa, dove lo vedi il controsenso?
King

 ha scritto nel messaggio
news:XKvWl.17559$1s6...@twister2.libero.it...

il controsenso lo vedo nel fatto che, pur avendo una tecnologia
elettronica e spaziale, non siamo ancora capaci di produrre energia
in altro modo che non usando energia  di natura fossile.
Ciao

 
Veramente di modi alternativi ce ne sono almeno una decina, il problema 
ï¿œ che al momento nn sono convenienti dal punto di vista economico e nn 
garantiscono al 100% la stessa affidabilitï¿œ di produzione.
King

 King
sono d'accordo. Riusciamo a produrre energia in modo
alternativo, ma non riusciamo a trovare un modo per produrne
in modo affidabile e continuo, e che non richieda impianti
megaqualchecosa.
Ciao

 
Soprattutto nulla con una resa paragonabile ai combustibili fossili..

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: struttura della magnetite

ho letto su un sito che la struttura della magnetite è la seguente:
Fe(2+)Fe(3+)+O(4). Che cosa significa il "+" posto tra Fe(3+) ed O(4).
Solitamente i composti chimici non dovrebbero avere dei componenti
elencati di seguito senza altri segni? Quel segno di somma ha qualche
significato particolare?

nerofum wrote:

La magnetite è un ossido nel quale il ferro si trova in due diversi 
stati di ossidazione (+2 e +3).
Lo puoi scrivere così: FeO.Fe2O3 (ossido ferroso/ferrico)
-- 
Saluti
VITRIOL


La formula della magnetite e' nota come Fe3O4 ma come dice esattamente 
Vitrol trattandosi di un composto dato da due ossidi FeO e Fe2O3 in 
circa egual proporzione allora la devi vedere come una miscela di 
questi due. :-[
-- 
revenge

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: nimesulide

è vero che il nimesulide è stato ritirato dal mercato tedesco perchè
tossico?
io ne ho fatto largo uso...spero che sia una baggianata, ma...

 io ne ho fatto largo uso...spero che sia una baggianata, ma...
Si l'ho sentito anch'io, ma se non erro il paese era la finlandia, 
il fatto che sia stato ritirato dovrebbe essere la conseguenza del 
riscontro di un caso di morte sospetta per insufficienza epatica.
Il ministero della salute sta raccogliendo dati e notizie, ma più 
per scrupolo che altro. Tra l'altro in Finlandia sono ammessi 
periodi di terapia con nimesulide anche di 50 giorni, mentre da noi 
i periodi di trattamento sono molto più brevi.
Personalmente ritengo che sia un farmaco sicuro, dato che è in terapia 
in italia da 15 anni e che gli effetti collaterali riscontrati sono 
comunque limitati. Ciao Francesco
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in
message
1469cc92bc4df81280856174a7f249
76.2...@mygate.mailgate.org
..
.


 Personalmente ritengo che
sia un farmaco sicuro, dato
che č in terapia

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Evaporazione ammoniaca

Ciao a tutti.
Mi scuso in anticipo per la mia ignoranza in materia. Tra superiori e
universitï¿œ ho sempre litigato con la chimica e non ho mai capito perchï¿œ.
 
Ecco il dilemma: per proteggere i miei ulivi dalla mosca olearia appendo
delle biotrappole (semplici bottoglie di plastica) contenenti ammoniaca
da supermercato (conc. <5%). La mosche ne sono attirate e finiscono
intrappolate nella bottiglia.
 
Poichï¿œ si sente l'odore pungente di ammoniaca proveniente dalla
bottoglia immagino che essa evapori e quindi dopo un po' di tempo mi
resterï¿œ acqua e basta nella bottiglia.
 
Immaginando di avere mezzo litro di soluzione con tale concentrazione e
ipotizzando una temperatura media ragionevole si puï¿œ stimare dopo quanto
tempo devo rifare le trappole?
 
Grazie a tutti, ciao
Ste
 
-- 
Ogni problema complicato ha una soluzione semplice...per lo piu` sbagliata
[cit. Franco, i.h.e. 20.01.2007]

 tempo devo rifare le trappole?
 
3-15 giorni secondo la temperatura, ma con il pesce durano più a lungo 
anche se qualche volta devo cambiare l'intruglio (lo filtro per 
eliminare gli insetti e lo rabbocco per compensare l'evaporazione) 
dopo pochi giorni perché ci sono troppe mosche
 
io lo uso per la mosca della frutta, ma essendo circondato da uliveti 
catturo al 90% mosche dell'ulivo (più mosconi vari, moscerini, vespe e 
purtroppo anche qualche crisoperla)
 
per le bottiglie invece di seguire i consigli che si trovano su 
internet (bottiglia tagliata con parte superiore rovesciata a imbuto) 
è molto meglio fare un paio di intagli a V con un cutter nella parte 
superiore della bottiglia di PET, piegando la V verso l'alto per fare 
entrare gli insetti, ma non eventuali piogge
 
sul tappo della bottiglia fai due fori con una punta da 1.5-2mm e poi 
infili un filo zincato sottile piegato a metà
attorcigli i capi sotto al tappo e ripieghi ad uncino la parte del 
filo che sporge da sopra per appendere le bottiglie
 
-- 
bye
!(!1|1)
 

 
 
qui sono poco McGyver...uso questi
 
http://www.taptrap.com
 
 
sostengono la bottiglia, lasciano l'ingresso libero alla trappola,
proteggono dalla pioggia e sono gialli.
 
Grazie della risposta
Ciao



 
che è un'esca insetticida che si spruzza ad intervalli di 7-10 giorni 
su un'area limitata della pianta
 
ne ho acquistato una confezione che ho provato in bottiglia come 
alternativa all'ammoniaca, ma almeno in bottiglia sembra meno efficace
-- 
bye
!(!1|1)
 
 

 alternativa all'ammoniaca, ma almeno in bottiglia sembra meno efficace
 
grazie delle interessanti informazioni


Qualcuno potrebbe dirmi dove si trova l'ammoniaca non profumata

 
 
io la trovo nei supermercati discount, cercando tra i 
prodotti senza brand (oppure quelli rimarchiati col nome 
della catena) di prezzo infimo.
 
Le catene da fighi magari non ne hanno, come pure per la 
candeggina, ma quelle basic quasi sempre sì
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: stereochimica

Ciao a tutti, qualcuno mi può indicare qualche sito web o un buon libro
(possibilkmente facilmente reperibile) che spieghi in modo esauriente il
concetto di chiralità, proiezioni di fisher e newman, ingold e prelog et
etc...
Se qualcuno riesce a spiegarmelo anche qui in modo chiaro gliene sarei molto
grato.
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

http://store.doverpublications.com/0486425304.html
un libricino economico e fatto bene
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dismutazione

C'è qualcuno che può darmi l'esatta procedura e le esatte proporzioni e 
quantità di reagenti  per sintetizzare del Clorato di Sodio partendo
da elementi di comune utilizzo come il sale da cucina e la candeggina
(ipoclorito di sodio 5 - 15%), sfruttando la dismutazione (o
disproporzionamento)?
Come occorre procedere (per riscaldamento)?
Qual'è l'esatta procedura per far concentrare tale soluzione ed
eventualmente far cristallizzare il sale ottenuto?
I cristalli eventualmente  ottenuti, se sottoposti ad urti o sfregamenti
dovuti al comune immagazzinamento in contenitori plastici, lontani da
materiale comburente,   sono estremamente esplosivi oppure basta
maneggiarli con normale cura (come quella che si usa per il clorato di
potassio, per intenderci)?
Grazie

....ti piace sbombettare........ ?!  Guarda che di 'sti periodi, aver a che
fare con espolivi, puo essere molto probblematico..... !!
Ossida il Cloro della candeggina con trasformatore ed elettrodo in graffite
(il bastoncino nella pila stilo va benissimo) o Pt
<Geppetto> ha scritto nel messaggio
news:g86mb2tf2l1l3b10j...@4ax.com...


(il bastoncino nella pila stilo va benissimo) o Pt
Ipoclorito di Sodio  NaClO
Puoi descrivere l'esatta procedura, materiale utilizzato per
trasformatore (tensione continua (V) e tempo di funzionamento (minuti),
a parte appunto l'elettrodo in grafite preso da una pila stilo?).
Inltre si ha sviluppo di gas pericoloso durante l'elettrolisi?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lampadina di Bin laden

Oggi mi è capitato un fatto strano che non so spiegare.
Avevo acquistato due lampadine (normalissime Osram a tungsteno da
40w); la prima funziona normalmente, ma quando ho avvitato la seconda
al portalampade ho osservato, all'interno del bulbo, lo sviluppo di
qualcosa come un vapore che saliva in lente volute. Ho svitato la
lampadina e ho notato che all'interno del vetro si era depositata una
sostanza bianca, in tracce corrispondenti alle spire di vapore.
Escludendo che si tratti di un attentato chimico (manomettere una
lampadina credo non sia così semplice, a meno di non poterlo fare
direttamente nel corso della fabbricazione), che cosa ho osservato?
Garantisco che non me lo sono sognato, spero che qualche fisico o
chimico...
Grazie, L.

 lampadina credo non sia cosě semplice, a meno di non poterlo fare



says: 
# Azzardo in quanto non competente, ma non potrebbe essere tungsteno
# sublimato?
E perché soltanto in una lampadina?

E perché soltanto in una lampadina?
il tungsteno sublimato e' nero.
Probabimente quella lampadina non conteneva solo argona ma c'erano
ancora tracce d'aria e quello che hai visto era ossido di tungsteno:
in breve il filamento e' parzialmente bruciato e quello era il suo
fumo.
 Questo se ho capito bene, perche' non mi era affatto chiaro se la
lampadina incriminata l'hai accesa e se il fumo si e' sviluppato dal
filamento.

 ha scritto nel messaggio
news:ekq8tt0pc5428qh9j...@4ax.com...


 
a questo punto vediamo il lato economico:
riporta la lampadina al tuo negoziante e fattela cambiare !
se la merce era difettosa č un tuo diritto... le lire gliele hai date mica
bruciate no??
ciao topochimico
-- 
Posted from  [217.58.46.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Saponette

...sono sapone di Marsiglia con l'aggiunta di profumi? 

 ...sono sapone di Marsiglia con l'aggiunta di profumi?
anche
ma spesso usano miscele di oli di cocco, semi vari  e altri grassi per farli 
piu delicati schiumosi e fini al contatto con le mani
io uso solo olio di oliva per fare il sapone in casa :)
ciao
S B
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: separazioni liq-liq

mi trovo spesso con miscele di 3 componenti (raramente 4) di solventi 
abbastanza comuni: acetone, metanolo, etanolo, esnao, eptano, cloruro di 
metilene...
con composizioni differenti e devo valutare bilanci materiali di 
smiscelamento a tavolino
acuq ed esano non si miscelano, in presenza di etanolo, in determinate 
concentrazioni ho un'unica fase.... devo "risolvere" a tavolino dei bilanci
dove trovo dati ed un metodo "semplice" (non mi interessno dati con due 
decimali dopo la virgola) per approcciare tali calcoli ?
grazie
marco 

Sartorelli ha scritto:

non è che il tuo problema sia molto chiaro... se devi separare
qualcosa farai in modo che le due fasi non si miscelino, o almeno che
lo facciano il meno possibile, evitando quindi di aggiungere altri
liquidi. comunque, dovresti trovare le informazioni che cerchi sui
cosiddetti diagrammi di fase ternari. Essi vengono compilati
sperimentalmente per ogni sistema, in pratica per ogni possibile terna
di liquidi usati, quindi te li devi cercare in internet (personalmente
non credo sia facile) o in qualche vecchio articolo di chimica fisica
per ogni particolare caso che ti interessa.
Se sei interessato ai soli calcoli penso che la cosa sia più semplice
da trovare...

 marco
non č che il tuo problema sia molto chiaro... se devi separare
qualcosa farai in modo che le due fasi non si miscelino, o almeno che
lo facciano il meno possibile, evitando quindi di aggiungere altri
liquidi. comunque, dovresti trovare le informazioni che cerchi sui
cosiddetti diagrammi di fase ternari. Essi vengono compilati
sperimentalmente per ogni sistema, in pratica per ogni possibile terna
di liquidi usati, quindi te li devi cercare in internet (personalmente
non credo sia facile) o in qualche vecchio articolo di chimica fisica
per ogni particolare caso che ti interessa.
Se sei interessato ai soli calcoli penso che la cosa sia piů semplice
da trovare...



http://www.chfi.polimi.it/didattica/
Corso Termodinamica dell'Ingegneria Chimica II Facoltà Leonardo
-> Download
-> Modulo 2
Trovi a pagina 18 un metodo che ti consente di calcolare facilmente i
coefficienti di attività e quindi di predire la smiscelazione e le
concentrazione delle varie specie in tutte le fasi.
ciao.

 ha scritto nel messaggio 
news:i694iyks3q0l$.e04b6gtbt5gi.dlg@40tude.net...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Stoccaggio CO2


 
 
 
-- 
Saluti da Drizzt, quello vero!
 
 
www.agidone.altervista.org
 
MAI PIU' UN CESSO DI OPEL IN VITA MIA!!!!
http://www.tappezzeriagraziella.com/
 

 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
MarioCPPP
 

 rocce si spera.
 
Con ENI e Snam non c'è certezza, ormai sono aziende che vivono 
dell'inerzia di chi li ha preceduti tanti anni fa, ora è più facile che 
un coglione arrivi in un posto di grande responsabilità solo perchè ha 
la tessera giusta o la conoscenza giusta, l'importante è apparire, 
specialmente se chi ti valuta non capisce un cazzo del tuo lavoro e dei 
danni fatti non risponde mai nessuno, grosso modo come in politica.
Incrociamo le dita.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Determinazione Fe organicato

Qualcuno ha da suggerirmi qualche metodica per la determinazione di Fe
organicato?
... avere una metodica volumetrica serabbe il massimo, ma ci si può
accontentare anche di una via spettrofotometrica.
Decisamente da scartare (quanto a complessità) le tecniche usate nei lab.
clinici...
Thx

 clinici...
Nessuna complessita'. In laboratorio clinico il ferro viene scisso dalle
proteine vettrici mediante una reazione acida (il "tampone", spesso e' solo
HCl diluito) e poi misurato mediante un banale reazione colorimetrica con un
cromogeno ferro-specifico, tipo batofenantrolina o ferrozina.
Il metodo in realta' cosi' misura un ferro totale nel siero, si potrebbe
pensare
di dosare il ferro organicato come differenza fra ferro libero (in vivo: ben
poco) e ferro totale.
(definire organicato: nel siero e' legato a proteine vettrici o inserito in
composti complessi, es.? Hb?, ma x lo + non entra in composti covalenti).

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Simulatori di reazioni chimiche

Ho trovato in giro per internet dei simulatori di reazioni chimiche:
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Lista_di_simulatori_di_processi_chimici
 
 
ne ho scaricato uno open source, Dwsim, tanto per vedere che roba �.
Ma questi software possono davvero fornire dati affidabili su come due
(o pi�) sostanze reagiscono e su quali prodotti escono fuori? Cio�, fino
a che punto ci si pu� fidare di quello che dicono??

 
 
"Massimo Soricetti"  ha scritto nel messaggio 
news:ljpkk2$vet$1...@ks3294377.kimsufi.com...

Cos� a prima vista mi sembrano dei simulatori di parametri di processo, 
ossia data una reazione ti possono ad es. dire le energie coinvolte per 
valutare se sono compatibili con un certo impianto.
Su questo, fino a un certo punto, possono anche essere relativamente 
affidabili.
 
Su introdurre due o pi� reattivi e chiedere che prodotti escono, o sono 
ovvi, e un chimico te lo dice altrettanto o pi� facilmente, o sono inattesi 
e non credo possano azzeccarci.
Posto che porgrammi cos� esistano.
 
 
-- Piero
--------
http://www.flickr.com/photos/pieroprv
 

 Posto che porgrammi cos� esistano.
 
Pareva anche a me un p� ottimistico come risultato.
Quindi possono servire, semmai, a decidere che impianto costruire per 
far svolgere una data reazione nelle condizioni e con i risultati 
migliori. Se mai uno decidesse di farsi un impianto chimico in giardino, 
cio� :-D
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Estrazione della nicotina

Salve, vorrei sapere com'è possibile estrarre la nicotina dal tabacco. Farne
un infuso con acqua? E poi eventualmente far evaporare l' acqua? Oppure
tramite altro solvente (dovrebbe essere liposolubile), quale? In modo che
poi si ottenga nicotina pura. Quale quantità si ottiene da un pacchetto di
sigarette?
Grazie.

 sigarette?
pochissima. pensa che da circa 4g di tabacco di toscanello sono
riuscito ad avere una resa di 0,32% che come ti dicevo prima non era
neanche pura. Quindi fa un pò tu.
Ciao 
Carlo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acido pirosilicico

A che serve?

 A che serve?
Boh...te ne avanza e non sai cosa farci?
 
-- 
mo_mo 🇮🇹🎸😜😃🎅🙈🙉🙊𝒗𝒆𝒓𝒊𝒇𝒊𝒆𝒅✅👌✨ 🍓
♫ ♬ 🎶🎶 ❤

 Boh...te ne avanza e non sai cosa farci?
 
https://images.app.goo.gl/3q6VR5QEwqzxDeWz9

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: testo chimica -ch.organica sulla rete

Devo preparare un esame a infermieristica e sono completamente a digiuno, ho 
letto gli ultimi 500 post ma non ho trovato consigli a proposito. Nemmeno 
dove poter trovare le FAQ.
C'è qualcuno che gentilmente può darmi indirizzi di siti in rete dove poter 
studiare?
molte grazie anticipate
Sara 


http://www.lacellula.net/appunti/chimica_organica/
e' un sito utile di chimica organica, ma puoi trovare anche qualcosina
di chimica inorganica.

tony.p...@alice.it
 scriveva il 08/10/2007 :

Quello di cui hai bisogno dovrebbe essere questo
http://www.scibio.unifi.it/chimorg/toc.html

 ha scritto nel messaggio 
news:mn.4c797d7ac...@infinito.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: formalina e cera

Premesso che č meglio sentire il parere di un apicultore esperto, la
formaldeide (formalina) non impregna la cera. E' comunque necessario una
buona e prolungata aerazione dei favi prima di 'rinchiuderli' nelle arnie.
Ciao
Mauro

 Io conosco apicoltori che utilizzano una soluzione di acido formico per
disinfettare.
Sicuramente la sua tossicità è risibile se confrontata a quella dell'aldeide
formica.
Esistono anche soluzioni "biologiche" che consistono nell'uso di sospensioni
di oli essenziali che penetrano in parte nelle cere garantendone una lunga
asetticità e senza arrecare fastidio alle api.
Chiedi consiglio sull' NG free.it.hobby.apicoltura

asetticità e senza arrecare fastidio alle api.
 Il problema iniziale però è la eliminazione delle spore. Sia gli oli 
essenziali sia l'Ac. Formico non sono sporicidi. 
La formaldeide invece è un ottimo disinfettante oltre ad essere sporicida.
La formalina(gas) ha densità inferiore a quella dell'aria   e tende a salire 
in alto anche se ha un modesto effetto di penetrazione nelle regioni 
chiuse. Per queste sue caratteristiche  viene impiegata come fumigante 
per la sterilizzazione anche sporigena  di oggetti delicati che non 
possono essere inumiditi con soluzioni disinfettanti : libri, stoffe, quadri, 
mobili....
Ho controllato le proprietà di numerosi disinfettanti: calore secco ed 
umido, Sublimato, Cianuri, detergenti anionici e cationici, oli essenziali di 
agrumi, fenoli,alogenoderivati... 
Ho concluso che, considerata la necessità di uccidere le spore , la 
soluzione bricolage più adatta sembra quella della formaldeide. Per la 
fumigazione  dovresti preparare una camera a gas, con una grossa 
scatola di cartone ricoperta con un telo di plastica. Gli oggetti da 
sterilizzare vanno posti nella parte alta sospesi con una rete per 
assicurare che la massima superfice del manufatto sia esposta allagente 
disinfettante.
. Per produrre il gas CH2O devi riscaldare all'ebollizione una soluzione di 
formalina. Potresti usare un fornello elettrico oppure una reazione 
esotermica. Una reazione consigliata dai manuali tecnici è la reazione 
con KMnO4 
Si versa  KMnO4 nella formalina. Entro max 20 secondi si manifesta una 
violenta reazione esotermica,  che porta la soluzione di formalina 
all'ebollizione liberando CH2O. Parte della CH2O in soluzione viene 
consumata nella reazione con KMnO4. 
Dosi per ogni mc di ambiente : 30 g di acqua; 30 g di formalina (36%
p/p in CH2O), 30 g di KMnO4 .
Il tempo di contatto per la  sterilizzazione va da 4 a 8 ore.
Per evitare di intossicarti ( RICORDA CH2O =CANCEROGENO per 
esposizione prolungata) prepara la camera a gas in una  zona all'aperto. 
Ciao
 g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 wrote in message
b45oj4$f42$1...@lacerta.tiscalinet.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dubbio....

Salve a tutti!
una domandina banale,se mettessi B2H6 + H2O --->
Bilancio con H3O+  o  OH-  ???
Grazie in anticipo 

thefan ha scritto:

beh, il diborano è un noto acido di Lewis, mentre l'acqua è una nota 
base di Lewis... che c'entrano H3O+ e OH-????
B2H6 + H2O --> H3BO3 + H2
(da bilanciare)
-- 
Kelly: "Sai... mi madre pensa che so 'n po' na troia... giusto perché 
m'ha trovato in camera con 10 negri..."
Dylan: "Che regazzina tu madre..."

 (da bilanciare)
C'entrano perchè il quesito kiedeva esplicitamente di bilanciare con il 
metodo Ionico-elettronico!!! 

hai ragione..mi sono spiegato male...
seguendo la redox B2H6 + H2O ----> H3BO3 + H2
se svolgo le semireazioni,cosa mi conviene usare?ho provato e riesco a 
bilanciare in entrambi i modi!ma qual è quello giusto?! 

Grazie a quel tanto "è ininfluente nella... " volevo sentirmi dire questo!!!
grazie a Soviet_mario e raffaele


 Grazie a quel tanto "è ininfluente nella... " volevo sentirmi dire questo!!!
si beh, ma in tal caso occhio a non estrapolare il senso di quel 
pezzo di frase. Intendevo solo dire che non entrano a bilancio 
netto della reazione acidi forti o basi forti.
Per altre considerazioni invece il pH conta di sicuro (ad 
esempio i potenziali standard sono diversi, presumibilmente, e 
persino la cinetica è certamente influenzata. Ad es. 
l'ossidazione basica del borano è molto veloce, più di quella 
acida, diciamo).
ciao
passo e chiudo
Soviet

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acidi Orto, Meta, Piro

Salve a tutti,
in riferimento a questi acidi, si dice solitamente che la forma Orto sia
quella contenente "il maggior numero di molecole di acqua", e la mia domanda
è questa... come si determina esattamente "il maggior numero di molecole di
acqua" ???
e come funziano indi le forme meta e piro ???
grazie a tutti, ciao!!



Ciao,
I prefissi orto, meta sono stati usati per distinguere ossoacidi con
diverso contenuto in acqua, ma i prefissi non danno indicazione
sull'ammontare delle molecole di acqua che reagiscono con l'ossido di
"qualchecosa" per dare l'ossoacido.
L'esempio più semplice è sempre quello dell'acido fosforico: 
l'ossido di fosforo che in acqua darà l'acido ortofosforico si forma per
reazione del fosforo bianco (la forma cineticamente più stabile
dell'elemento P) con l'ossigeno:
P4 + 5O2 -> P4O10
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4 
L'acido ottenuto per reazione in acqua dell'ossido di fosforo con P a stato
di ossidazione più alto è l' acido fosforico H3PO4.
Come dicevi tu, l'acido con più elevato numero di molecole di acqua prende
il prefisso ORTO. 
Infatti ad H3PO4 posso togliere "una molecola di acqua" per ottenere HPO3,
ma poi non posso più togliere molecole d'acqua (non posso mica andare
avanti togliendo mezza molecola d'acqua ad HPO3!? Mezza molecola non
esiste!).
Sembra scontato che H3PO4 prenderà il nome di acido ortofosforico, perchè
ha una "molecola di acqua in più" rispetto alla specie HPO3 che prenderà il
nome di acido metafosforico.
(acido ortofosforico) H3PO4 -> H2O + HPO3 (acido metafosforico)
In pratica non c'è orto senza meta, l'uno esiste perchè c'è anche l'altro.
Il prefisso Piro viene invece usato per designare un acido formato da due
molecole di ortoacido per eliminazione di una molecola d'acqua:
2H3PO4 -> H4P2O7 (acido pirofosforico)  + H2O
Ti ricordo che la IUPAC tollera ancora l'uso di tali prefissi soltanto per
alcuni ossoacidi.
Addirittura il Piro viene tollerato solo per l'acido Pirofosforico...
Attenzione a non complicarsi inutilmente la vita :-)

 Attenzione a non complicarsi inutilmente > la vita :-)
Grazie mille, sei stato chiarissimo ! Beh, questa nomenclatura infausta mi
servirą per il compito !!   :)
Ciao!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Riconoscimento ammina

A scuola mi č stato dato da analizzare un composto puro con d=1,043, n=1,55,
di colore scuro simile al bromo ma meno rosso. Ho fatto la reazione di
diazotazione e ho aggiunto beta naftolo, ottenendo un bel precipitato rosso
(ammina primaria). Allo spettro IR risulta l'anello aromatico e il
gruppo -NH2.
Qualcuno mi sa dire cosa potrebbe essere?
Grazie, Patrick

 (ammina primaria). Allo spettro IR risulta l'anello aromatico
e
mi sono ammattito un po' sul catalogo non trovando
corrispondenze perfette. Il color rosso mi fa pensare
all'anilina, o almeno ad una qualsiasi anilina con la posizione
para libera e senza gruppi disattivanti sull'anello (neppure
alchili, la densità è troppo elevata per le toluidine) che
renderebbero molto meno ossidabile la sostanza (che invece è
ossidata essendo arrossata). Potrebbe essere anche una orto o
para anisidina o fenetilina, anche se l'anilina mi pare la più
"pratica". Cmq il problema potrebbe essere assai ristretto se
leggessi di più dallo spettro IR
Vedi degli stretching C-H saturo (sotto i 3000 cm-1) ?
Vedi dei bending simm ed as del metile ? (tipo  1300  e  1450
...)
Ci sono bande stretching  Ar-O  o  R-O  che di solito sono
intensissime ?
E, soprattutto, riesci a distinguere un minimo di struttura
nelle scheletrali aromatiche  (1450  to  1600)  che di solito
mostrano il pattern di sostituzione dell'anello) ?
Ciao
Soviet-Mario


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Titolazione iodometrica

Ho fatto reagire acido ascorbico con iodio fatto sviluppare da ioduro (in
eccesso) e iodato(0.05 N).Lo iodio in eccesso è stato titolato con
tiosolfato 0.05 N. Come risalgo alle moli di acido ascorbico?
Grazie in anticipo
Enzo

 cccpččmario
SPETTACOLARE :)

 |*| = |-| - |#|
Chapeau! [|:-)
Tex


Ma sapendo la normalità (0.05 N) e il volume di iodato, e la normalità (0.05
N) e il volume equivalente (7.45 ml) di tiosolfato, come risalgo IN PRATICA
alle moli di I2?
Grazie nuovamente per la disponibilità
Enzo
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Era: richiesta aiuto per tesi di laurea [da Lima]

Ringrazio infinitamente chiunque voglia rispondere a questo post.
Ho visto solo ora questo post.
Potresti provare ad usare Aloft del NIST: un pò macchinoso, ma di dà
come output grafici X-Y-Z della concentrazione in atmosfera degli
inquinanti.
E' usato anche per i calcoli incidentali, non è riconosciuto come
standard (ma credo che a te non interessi) ed è free sul sito del
NIST.
Oppure si può usare Effects: è riconosciuto come standard, è molto
scientifico, ma non dà un output grafico X-Y-Z.
E' prodotto dal TNO (vedi sito): la versione commerciale costa 5000
euro, ma trovi un demo sul sito del TNO.
Occhio perchè quella che ho scaricato io aveva un bel pò di bug e,
comunque, non è molto utilizzabile.
Ti consiglio Aloft, anche se a monte devi fare comunque un pò di
calcoli.
Saluti,
Andrea M.

 wrote in message
57d41e00.04042...@posting.google.com...

Ciao Andrea!Grazie per l'interessamento al mio problema!Ti comunico che ieri
ho parlato col mio prof.,il quale mi ha detto che devo incentrare la tesi su
due aspetti: VIA dell'inceneritore analizzando quali sono gli indici che
bisogna considerare (inquinamento acustico,atmosferico,delle falde,ecc.) e
sviluppo di un modello di dispersione (cioè devo sviluppare un nuovo modello
io!!!) confrontandolo magari con qualcuno di quelli commerciali (sempre se
riesco a procurarmelo!).A questo punto sono veramente
disperato!!!!!AIUTOOOO!!!!Grazie!
Andrea
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Rimuovere scritta da vetro

Ho una brocca in vetro con una scritta "stampata" che vorrei
rimuovere.
Ho usato le virgolette perche' non ho idea di che processo sia stato
utilizzato per mettere quella scritta, diciamo che e' uscita dalla
fabbrica cosi' e sembra appunto stampata: non ce l'ho sotto mano
adesso per capire se e' in rilievo o meno.
Puo' essere che qualche solvente ce la faccia?
Oppure con dell'acido fluoridrico diluito ce la si puo' fare?
Ovviamente non avendo in visione il pezzo non pretendo garanzie di
riuscita, mi basta una stima ad occhio ;-)
Grazie.

 adesso per capire se e' in rilievo o meno.
sei sicuro che non sia una "vetrina" ? (sarebbe a dire un 
pigmento che viene "fuso a caldo" sul vetro, vetrificando essa 
stessa e compenetrandosi. Se è una cosa del genere, non ti resta 
che l'abrasivo. Ai Brico vendono dei minitrapani da incisore che 
fanno 20000 giri a vuoto e hanno molette abrasive grandi come 
una matita, potrebbero andare .... boh
ciao
cccp++mario


una matita, potrebbero andare .... 
Direi che sono anche troppo per quel lavoro (costa meno una brocca
senza scritte e la questione di principio passa in secondo piano ;-).
Se fosse veramente una "vetrina" anche l'acido fluoridrico non
potrebbe nulla?

 potrebbe nulla?
non so ... dipende dal tipo di pigmento e dal vetrificante.
Es : se č un pigmento puro e, che so, fosse cromato di piombo 
(puramente esemplificativo), probabilmente non servirebbe molto.
Se il pigmento č un silicato, e il vetrificante č siliceo o 
borico o un mix, di sicuro disgreghi tutto quanto. Un 
vetrificante a base di allumina e fondenti non saprei dire.
In ogni caso non so quali siano i vetrificanti piů usati.
sorry ma non posso dirti di piů
ciao
cccp++mario

sorry ma non posso dirti di più
Basta e avanza, vedremo di tentare con l'acido fluoridrico (mi dicono
che si trova nei supermercati al 5% per smacchiari i vestiti dalla
ruggine)... se non funzia, nuova brocca e via!
Grazie!

 ha scritto nel messaggio 
news:7tbto0ll7tkcq0509...@4ax.com...

occhio, che il fluoridrico smeriglia il vetro!!!
G. De Micheli 

rimuovere.
Cosa vuol dire stampata? Incastonata? :)
Se è in superficie forse bastava passarci su un po' di acetone o di
cloroformio :P

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Buon Anno

Tanti auguri per un magnifico inizio d anno :D

 Tanti auguri per un magnifico inizio d anno :D
Auguri :)
-- 
Ciao,
Luca
*** 
http://digilander.libero.it/luciferino_666/
 ***
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sostanza oleosa sulle mele

In commercio, soprattutto nella grande distribuzione, ci sono mele che
sembrano ricoperte da una sostanza oleosa o almeno a me è capitato di
comprarne. Mi pare che soprattutto le golden delicius presentino
questa caratteristica. È possibile che la mela produca da sé la
sostanza cerosa per rendere il frutto più lucido e meno soggetto alla
disidratazione. Magari però anche l'uomo dà una mano con una seconda
passata, credete che venga fatto? e nel caso, che sostanze vengono
usate? L'unica cosa che sono in grado di dire in base all'apparenza è
che si tratti di una sostanza liposolubile, di più non saprei dire.
Ciao.

Sono cere di origine naturale,prodotte dalla pianta per 
impermeabilizzare i frutti.E' comune nelle piante,lo fanno anche le 
susinee molte altre anche non rosaceae
King

 ha scritto nel messaggio 
news:1170621264.9...@v33g2000cwv.googlegroups.com...
