mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Richiesta d'aiuto!

Ciao a tutti!
Premetto che non sono ne un chimico e tanto meno un esperto, sono solo uno 
stampatore fotografico con un piccolo problema, appunto, chimico!
Conoscerete sicuramente la tecnica del viraggio seppia quindi non sto a 
spiegarvela.
Per creare un'effetto diverso dal normale seppia spesso adotto la tecnica 
detta : d'indebolimento della stampa, cioè usando solo il primo bagno ( la 
sbianca, ferricianuro di potassio e bromuro di potassio) cerco di schiarire 
una stampa appositamente stampata più scura, per ottenere una tonalità 
sempre marroncina ma diversa dal solito seppia ( più verso il rossiccio ). 
Naturalmente l'effetto cambia di volta in volta a seconda della durata del 
trattamento.
Il problema è questo: essendo il bicromato di potassio sensibile alla luce, 
non riesco a stabilizzare l'immagine che se è troppo aggredita dalla sbianca 
tende a cambiare colore una volta asciutta ( sempre più rossa ). Ho provato 
a fissare l'immagine con il classico iposolfito di sodio ma sparisce la 
colorazione rossiccia e quindi l'effetto ottenuto. Ho provato anche con 
cloruro di sodio e d'ammonio ( per alcuni tipi di viraggi si usano come 
fissativi/sbiancanti ) ma niente.
Potete suggerirmi qualcosa per risolvere il problema ?
ciao david
-- 
La qualità non esige fretta......
www.lastampabiancoenero.it
 

 ciao david
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 fotografica nell'era del digitale e di photoshop).
Lo prendo come un complimento :-), ma ti garantisco che ci sono ancora molti 
appassionati del B/N tradizionale, sia tra i professionisti che tra gli " 
amatori ".
Certo è che di laboratori come il mio ne sono rimasti pochi....ma buoni! 
:-))

Sisi, conosco bene i viraggi che mi descrivi ( cianografie ), ma il mio 
problema è un altro.
Riuscire a stabilizzare l'immagine dopo la sbianca al ferricianuro.
Ti ringrazio molto per avermi risposto e se ti viene in mente altro non 
farti scrupoli per ulteriori suggerimenti; sono tutt'orecchie! :-))


http://www.grupponamias.com/
non so se li conosci ma laggiù qualcuno ti ama!
penso siano persone affidabili e soprattutto con esperienza con questo
tipo di tecniche
è a disposizione anche una ampia biblioteca digitale, certo che però
siete ben strani voi fotografi!
ciau

siete ben strani voi fotografi
Anche se occorre precisare che io non sono un fotografo ma bensì uno 
stampatore, la domanda mi sorge spontanea..." in che senso, strani ? "...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: "Sali" e solventi organici

Salve,
 
Un saluto al gruppo ed una richiesta di aiuto/info. Scusatemi in anticipo 
se dico castronerie, da buon fisico che di chimica ci capisce ben poco ;-)
 
Attualmente, per il mio dottorato, sto lavorando con dei complessi ionici 
di metalli di transizione (Ir, Ru) elettroluminescenti a cui vorrei 
aggiungere del "sali", sia sotto forma di liquidi ionici che sali 
inorganici. I suddetti complessi ionici sono facilmente solubili in (p. 
es.) acetonitrile o anisole.
Mentre i liquidi ionici si dissolvono facilmente in tali solventi, i sali 
inorganici (ad esempio, il comune NaCl oppure LiCl. Mi interessano in 
particolare sali i cui anione e catione siano i più leggeri possibile) 
ovviamente no, almeno non in quantità a me utile. Chiedo a voi chimici se 
esiste qualche escamotage per ovviare a questa piccolissima difficoltà 
oppure ètempo perso anche solo provarci.
 
Grazie mille in anticipo per qualsiasi informazione in merito.
 
 
 
 
-- 
(\__/)
(='.'=) This is Bunny. Copy and paste bunny
(")_(") to help him gain world domination.
Linux non è per niubbi che aspirano a restare tali.


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 saputo fare.
 
Be', è già abbastanza. Se ti chiedessi qualche referenza o link? Hai mica 
qualcosa sottomano?
 
Grazie mille!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calcolo potenza carburante

scusate la mia ignoranza in chimica, ma ai tempi delle superiori l'ho
snobbata e solo adesso comincio a capire quanto era importante.
quesito: quanta energia produce la combustione di 1 l di benzina senza
piombo e di 1 l di gasolio?

 ha scritto nel messaggio
news:9aaee2b4.03032...@posting.google.com...

Dipende dal potere calorifico della sostanza,valore che di solito è indicato
in KJ/Kg o Kcal/Kg,nel tuo caso sapendo la densità di gasolio e benzina
verde (rintracciabili facilmente) basta moltiplicare la densità espressa in
Kg/metro cubo per il volume espresso in metri cubi e otterrai la massa di
combustibile impiegata(nel tuo caso moltiplicherai la densità per
0,001 ).Quindi moltiplichi il potere calorifico per la massa(il Pci lo trovi
in molte tabelle) e ottieni l'energia prodotta dalla combustione.Attento
alle unità di misura,se non sono tutte coerenti tra loro rischi di sbagliare
di  un fattore1000  come se niente fosse.

in 
http://www.armaninosystem.com/8.htm
trovi una tabella con valori in Kcal/Kg. Come ti hanno già detto, per avere
le Kcal/litro moltiplica per la densità.
Ciao
MB

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Schede di sicurezza

Qualcuno sa indicarmi un buon software per la creazione di Schede di
Sicurezza Prodotto (12 capitoli norme CEE) per nuove formulazioni.
Io conosco solo quello della Eurowere, funziona benino, ma č un po'
caro....
Grazie
Max
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

>  (12 capitoli norme CEE)
Non sono 16?
Ciao
WP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cosa è che odora di auto nuova?

Mia madre mi ha comprato delle scarpe da casa che hanno lo stesso odore che
emana l'interno di un abitacolo di un autovettura nuova; immagino siano i
sedili. Chimicamente sapete cosa è?

 sedili. Chimicamente sapete cosa č?
Il 90% dell'odore di auto nuova č dato dai collanti usati per le 
tappezzerie.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto piů di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/

 tappezzerie.
Per tapezzerie di un auto cosa in intende, il tessuto attaccato al
cruscotto e agli sportelli? E anche nei sedili?
Usano i collanti anche per produrre scarpe da casa secondo te? Non si cuce?
Chimicamente sai cosa č?

 Chimicamente sai cosa è?
Resine e solventi vari e svariati.
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Scarica "OpenOffice.org 3: Soluzioni a raccolta", molto più di semplici 
FAQ! 
http://it.openoffice.org/doc/manuali/


AFAIK il cosiddetto odore di auto nuova dipende dagli ftalati
-- 
bye
!(!1|1)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: precipitazione

salve a tutti
mi piacerebbe sapere quali sono i parametri che determinano una
precipitazione
io ho FeCL3 piu leganti quali L-Glutamine, Na gluconate e altri e devo
formare un complesso che so sara in parte composto da Ferro idrossido e
Fe:L
il problema e che devo creare un buon precipitato solido
quali parametri potrei modificare e valutare in tal proposito
grazie per l'aiuto
matteo nasi


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: OT: visualizzazione pagina it.scienza.chimica

visualizzaando il sito it.scienza.chimica sul mio computer appare a
sinistra il riquadro normalmente a destra.
non sarebbe un problema a parte il fatto che si sovrappone all'elenco
dei post.
il tutto diventa illeggibile.
è già successo ad altri?
soluzioni?
grazie

 grazie

 visualizzaando il sito it.scienza.chimica 
it.scienza.chimica non ï¿œ un sito.
E' un gruppo di discussione, o newsgroup che usa un protocollo di 
comunicaizone diverso da quello delle pagine Web (nntp contro http).
Per consultare i gruppi di discussione esistono programmi appositi - 
chiamati news-client - che nella maggior parte dei casi sono 
indipendenti dal browser web (anche se spesso sono integrati nei 
programmi di posta, come Thunderbird o Outlook o Windows Mail).
Esiste la possibilitï¿œ di consultare gli archivi dei gruppi anche da 
Web. Il sito piï¿œ famoso ï¿œ Google Groups, ma ce ne sono centinaia, 
migliaia in tutto il mondo.
Dai tuoi header risulta che
X-Trace: 
posting.google.com
 1252928839 4548 127.0.0.1 (14 Sep 2009 
11:47:19 GMT)
usi proprio Google Groups.
Credo che tu abbia un problema con gli script del sito che usi - 
potresti risolverli abilitando l'esecuzione degli script o i cookies.
Il mio consiglio ï¿œ comunque quello di prendere un client per le news 
(la maggior parte sono gratuiti, io uso Mesnews, ma puoi usare 
Thunderbird di Mozilla oppure -puah! - persino un programma di 
Microsoft), configurarlo con i parametri del tuo provider e 
sottoscrivere i gruppi che ti interessano.

no, il problema è con mozilla, ma in precedenza non ho mai avuto
difficoltà.
su questo computer sul quale sto scrivendo sto usando explorer ma il
problema non c'è.
su altri computer con mozilla non ho mai avuto problemi.

andrea ha scritto:
 > no, il problema è con mozilla
Prova a connetterti da qui:
 
http://www.nntp.it/scienza-chimica/
Bye,
   *GB*

 su altri computer con mozilla non ho mai avuto problemi.
Da un po' di tempo a quiesta parte ho dovuto abilitare l'esecuzione di 
script da nuovi siti della famiglia google per poter riprendere a 
vedere google maps. Controlla se hai script e google abilitati in 
firefox, o se devi abilitarli in qualche addon, come Noscript.

 
http://www.nntp.it/scienza-chimica/
Ma com'� che da questa pagina vedo dei messaggi di oggi che non vedo con il 
news reader??
-- 
Piero
--------------------------------
www.flickr.com/photos/pieroprv
 

con precipitazioni e distillazioni si fa tutti fatica, con i computer
invece..
comunque grazie a tutti.
andrea

PieroPPP ha scritto:
 >> 
http://www.nntp.it/scienza-chimica/
 >
 > Ma com'è che da questa pagina vedo dei messaggi di oggi
 > che non vedo con il news reader??
Probabilmente il newsserver del tuo provider (suppongo che
sia 
powernews.libero.it
) ha il feed un po' lento oggi.
Bye,
   *GB*
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostanze aggiunte al metano per dare odore prevenendo fughe di gas

Un saluto al gruppo. Qual e' la sostanza aggiunta o quali sono le
sostanze aggiunte al metano, oppure al gas delle bombole da cucina,
normalmente inodore, per dare quell'odore particolare allo scopo di
rendere rilevabili le fughe di gas?
(Scommetto che il tartufo c'entra qualcosa, considerando la somiglianza
degli odori. Vero?)
Saluti.
--
Gino, al secolo "Gigino Core Pazzo"
core...@gmail.com

 rendere rilevabili le fughe di gas?
Mi sembra di ricordare che si addizionano composti organici solforati
(mercaptano o tioalcool) di formula generale R-SH, in cui R è un
radicale idrocarburico.
Questi prodotti sono in genere liquidi incolori, insolubili in acqua
e di odore nauseante, acutissimo e disgustoso.
Per odorizzare il metano e renderne avvertibili le perdite si
aggiungono di solito tracce di butantiolo C4H9SH.
Ciao, Nino

 degli odori. Vero?)
Riguardo al tartufo non so risponderti con precisione, però sono sicuro 
che contenga sostanze solforate che danno l'odore intenso caratteristico
So che ci sono diversi gruppi di ricerca che lavorano sulla loro 
identificazione, una ricerca sul web può sicuramente portarti a buoni 
risultati
Saluti
BIOxxx


Tetraidotriofene o mercaptani vari
King

 ha scritto nel 
messaggio news:YfSqf.96847$65.27...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: decarbossilazione e pirolisi

buongiorno a tutti
nelle mie peregrinazioni sul web relativamente agli acidi grassi sono
capitato sulla pagina
http://www.chemguide.co.uk/organicprops/acids/decarbox.html
dove trattano dell' ossidazione dei sali di acidi grassi a piu'
semplici idrocarburi via pirolisi
la cosa mi ha interessato, ma non sono riuscito a trovare ulteriori
notizie sulle modalita' in cui il tutto avviene o puo' avvenire
vorrei allora chiedere agli esperti quali sono queste condizioni e se
fosse possibile fare qualche esperimento "casalingo"
grazie in anticipo
walter mei

 semplici idrocarburi via pirolisi
ossidazione è un refuso, immagino ....
(di ossidazioni di carbossilati ricordo vagamente una "Kochi", 
che non so manco come si scriva, e quella con piombo tetracetato 
per i vic dicarbossilici, ma questa al max. è una disproporzione)
Altro non so dirti, suppongo che siano richiesti almeno 
350-400°, negli acidi alifatici semplici semplici.
So che l'acetato di sodio e il benzoato, in cucchiaio messi su 
fiamma diretta prendono dopo un certo riscaldamento, e si 
autosostentano, il primo solo per breve tempo .... Forse se si 
usasse una gran massa di materiale la combustione si 
autosostenterebbe. Di per sé la pirolisi è difficile per motivi 
cinetici, come termodinamica non è manco poi tanto sfavorevole.
Per gli esperti biochimici, forse c'è qualche batterio in grado 
di fermentare l'acido acetico in condizioni semi-anaerobiche, 
tirandone fuori anche un po' di metano, ma il ceppo non è 
l'acetobacter (che forse è aerobio). Boh
ciao
Soviet-Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ipoclorito

Ciao a tutti,
piccola domandina:
E' possibile sapere quante ore rimane attiva come disinfettante, una
concentrazione di ipoclorito,(Amuchina MD[quindi senza cloruro di sodio])
al 5% in acqua,
sapendo che a tale concentrazione è efficace in 15 minuti contro il virus
dell'Epatite C e invece è efficace in 5 minuti al 10% ?
Vi ringrazio fin d'ora per le eventuali risposte .


boh?

 il suo titolo in cloro attivo per diversi mesi.
Quali potrebbero essere i riducenti?
Ciao e  grazie

 Quali potrebbero essere i riducenti?
le impurità e i stessi microorganismi(che muorendo "consumano" il cloro)
Giovanni

Si noti che, a prescindere da ogni altra causa esogena
d'instabilità o di riducenti esterni, l'ipoclorito è comunque
TERMODINAMICAMENTE instabile rispetto alla disproporzione in
cloruro + clorato. Ora a T ambiente questa reazione è
cineticamente lenta .... ma comunque non ha velocità nulla. A
80°C procede sensibilmente. Non so il DG#, ma sapendolo uno si
potrebbe calcorare l'emivita ad una certa temperatura data.
Ciao
Soviet-Mario
GDR <strocci...@NOSPAMinwind.it> wrote in message
Btch8.38210$_u5.1...@news1.tin.it...


 Soviet-Mario
Ti ringrazio ma ne so quanto prima,
ciao e grazie comunque.

In pratica tienilo in frigo! Sicuramente ti dura di piů... per il quanto di
piů bisognerebbe avere delle tavole termodinamiche a portata di mano, e
studiarsi un attimino la cinetica della disproporzione.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Metalli in soluzioni acquose

Salve,  sto cercando materiale online riguardante la chimica dei metalli in 
soluzione acquosa, in particolar modo la speciation dei metalli disciolti.
Ho tra le mani il "Water Chemistry" di McGraw Hill ma vorrei integrarlo con 
qualche approfondimento on line.
Avete niente da consigliarmi, o indirizzarmi in qualunque modo possibile??
Grazie!:) 

Sembra che Tex abbia detto :

Se ho capito bene ti interessa la chimica dei metalli nelle acque credo 
possa esserti di aiuto il seguente testo
Handbook of Water Treatment, 2nd English Edition (Kurita Waters 
Industries LTD)
lo puoi scaricare da emule

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SEPARAZIONE DI RACEMI





Ho bisogno di qualche indicazione dove 
trovare articoli, indicazioni o altro sulla separazione dei due racemi da una 
miscela di enantiomeri


La sostanza è il 3cloro-1,2 
propandiolo


Grazie per 
l'aiuto!







Grazie per l'aiuto ma sono riuscito a 
effettuare la separazione anche salificando l'ac carbossilico ottenuto 
esterificando l'alcol con succinammide con un'ammina (R) e separando i cristalli 
così ottenuti attraverso ceristallizzazione frazionata.


comunque 
grazie!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cerco programma che faccia nomenclatura inorganica

cerco programma che faccia nomenclatura inorganica in modo interattivo per
scuola superiore...
avete un'idea... anche a pagamento!

 avete un'idea... anche a pagamento!
Va bene una dispensa cartacea che ho fatto quando insegnavo? E'
gratis..
P.

digita "chimicamente" in google, il primo link da un bel programmino
con nomenclatura (da nome a formula e viceversa) e altre cose
-concentrazioni...e poi non ricordo- :)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Efficienza degli insetticidi e ratticidi

Mi chiedo:
Quanto dura l'efficacia mortale degli insetticidi ?
 
- In polvere
- Spray
- Gel
- Veleno per topi (esche)
- Veleno per topi (granuli)
 
Una volta aperta la confezione e applicati,
fino a quanti giorni hanno efficacia prima di doverli  riproporre??
 
E le confezioni chiuse/sigillate quanto posso durare in magazzino
senza degradarsi?
 
 
 
 
 


dipende dalla forma farmaceutica e dal principio attivo,
i solidi possono durare più delle soluzioni o dei gel, spay, diciamo quelli disciolti in un vettore.
Sulla confezione comunque dovrebbe esserci scritto.

 i solidi possono durare pi� delle soluzioni
 
Una volta come topicidi si usavano sali di metalli molto tossici,
e quelli mantenevano la loro tossicit� quasi indefinitamente
(cosa che ovviamente costituisce un grave rischio ambientale).
 
Bye,
 
  *GB*

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Distinguere HNO3 da H3PO4 facilmente

                    Un mio cliente ha una tanica di acido nitrico e una di acido fosforico di
eguali dimensioni e dalle quali si è staccata l'etichetta e mi ha chiesto se
esiste un sistema empirico e facile per distinguerli. A perte il peso
specifico (però bisogna travasarne una quantità precisa in volume di
entrambi e pesarli ma la persona in questione non ha una bilancia) non sono
riuscito a farmi venire in mente nient'altro. Il mio cliente è un
agricoltore e al massimo ha a disposizione dei concimi semplici e le normali
sostanze presenti in una casa.
Grazie a chi mi potrà dare una mano, David.
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Un pezzetto piccolo di Rame piu' acido nitrico (poco) > fumi rossi di ossido 
di azoto (velenosi) e nitrato di rame azzurrognolo.
Romeo
-- 
http://www.brianzapopolare.it
http://digilander.libero.it/PRCseregno
"David" <mod...@libero.itINVALIDISSIMO> ha scritto nel messaggio 
news:82Z106Z85Z197Y...@usenet.libero.it...



SALI DI CALCIO, I NITRATI DI CALCIO SONO SOLUBILI I FOSFATI NO
-- 
revenge

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Piccola confusione: Addoti di Lewis e redox

Ciao a tutti,
un esempio: ammina terziaria (o piridina)
che reagisce con O (o suo donatore) per
dare l'addotto R_3N(+)-O(-); E' contemporanea-
mente un addotto ac.-base di Lewis e una redox.
Di piu', in diverse reaz. redox l'attivita' di H(+)
entra nella relazione di Nernst con una potenza
uguale al suo coefficiente stechiometrico.
Tutto cio' non farebbe presagire che la specie
H(+) , o H (OH)(-) (in amb. basico) possa mutare
il suo 'effettivo' stato di ossidazione, bookkeeping
a parte? (Il KMnO4 --> Mn++ necessita di 8 H+).
Piu' in generale, pensate che in H2O e in H2S, o
in NH3 e PH3  la carica (positiva su quest'ultima)?
su H sia la stessa, come suggerisce il numero di
ossidazione?
Ancora uno spunto di riflessione, eh :-)
Ciao, Patrizio


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: composizione cosmetici ecc.

Perchč se vado a leggere sull' etichetta la composizione di
cosmetici,medicinali,  saponi,prodotti vari per la casa trovo:
aqua ????
paraffinum liquidum ????
metylparaben  ???
ecc.
ma a che razza di nomenclatura chimica si affidano farmacisti e
preparatori di questi prodotti?
A mio modestiss. parere se una etichetta ci deve essere (lex dura lex)
perchč devono esserci scritte delle cose incomprensibili o meglio di
dubbia e varia interpretazione?
Ciao
Anche a tutti i farmacisti e company

aqua ????
Perchč si utilizza la nomencaltura INCI per i prodotti chimici o
comunque di sintesi, mentre per i componenti di origine naturale si
utilizzano i nomi derivanti dal latino. 
chemtos.

 utilizzano i nomi derivanti dal latino. 
scusate l'ignoranza:
non conoscevo assolutamente l'esistenza di nomenclatura INCI ecc.
grazie
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: galvanoplastica....

Ho iniziato a studiare chimica per il prossimo esame e vorrei provare a fare
qualche esperimento in corrente continua  di galvanoplastica
mi piacerebbe provare con l'oro come fare
GRAZIE gianni

Cominciare con l' oro mi sembra molto costoso ( ovvio) e pericoloso ( i
bagni sono a base di cianuri); con il rame prima e poi con il nichel non
correresti rischi al portafoglio e alla salute, facendoti comunque una buona
esperienza preliminare sulle soluzioni, il loro controllo, sugli anodi ecc.
Guarda in:
http://www.aribg.it/software/hamradio/GALVANOSTEGIA%20E%20GALVANOPLASTICA.tx
t
http://www.funsci.com/fun3_it/elettro/elettro.htm
e soprattutto sul mitico:
Bertorelle  "Trattato di galvanotecnica" ed. Hoepli  I e II volume
Ciao
Mauro

 ha scritto nel messaggio
news:9pubvb$3te$1...@lacerta.tiscalinet.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chimica organica: esercizi

salve potreste dirmi se gli esercizi che ho fatto sono corretti?
 
testo:
https://www.dropbox.com/s/2pjuupnuhwavi3y/es1.png
 
 
mie soluzioni:
https://www.dropbox.com/s/imt5iikjs7zcfoj/n1.jpg
 
https://www.dropbox.com/s/87aawxmitvxlbsq/n2.jpg
 
https://www.dropbox.com/s/i7ibasxipjtjiu4/n3-4.jpg
 
 
sono quasi certo che il tautomero sia sbagliato perchè non ho capito quasi per nulla come devo ragionarci su!!
grazie mille

 grazie mille
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

ok grazie mille!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: diagramma di fase del cicloesano

Salve a tutti,
sto cercando il diagramma di fase del cicloesano.
Non sono riuscito a reperirlo su google; qualcuno ha da consigliarmi
qualche sito utile?
Grazie

 qualche sito utile?
http://www.slimmit.com/go.asp?5UD
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acidità composti organici

Gli acidi carbossilici sono più acidi degli alcoli per la delocalizzazione della carica negativa su entrambi gli atomi di ossigeno (quando sono in forma di ione acetato).
 
Ora, tra la risonanza dello ione fenato e quella del carbossilato, perché quella del carbossilato fa sì che gli acidi carbossilici siano i più acidi composti organici? Id est, tra la risonanza benzenica (che da sicuramente stabilità allo ione fenato) perché "vince" la risonanza dello ione carbossilato?
 
Sono sicuro che qui sarà possibile avere una risposta chiara e dettagliata, in luogo dei soliti link cercati su google.


Solo alcune dritte.
Lo ione fenossido (o fenato) ha 4 strutture di risonanza, 
quelle che puoi vedere a destra della doppia freccia di 
equilibrio:
https://en.wikipedia.org/wiki/Phenol#/media/File:Phenol-phenolate_equilibrium.svg
 
 
Lo ione acetato (vale anche per i carbossilati) ha 2 
strutture di risonanza:
https://en.wikipedia.org/wiki/Acetate#Structures
 
 
Queste due sono uguali, nel passare da una all'altra non ci 
sono prezzi da pagare; grazie alla loro presenza c'è solo da 
guadagnare, in termini di stabilità energetica.
 
Nel fenossido la prima, quella iniziale con la carica negativa 
su O, è la più stabile; le altre tre contribuiscono poco alla 
stabilizzazione perché 1) pagano il prezzo della perdita dell'
aromaticità dell'anello benzenico e 2) anche perché piazzano la 
carica negativa su un C invece che su un O 
(O è molto più elettronegativo di C).
 
Se per pura ipotesi volessimo ignorare queste tre potremmo 
lo stesso concludere che il fenolo è più acido di un alcool. 
Questo perché l'O di un fenolo è unito a un C (quello dell'
anello) ibridato sp2: questo è più elettronegativo di uno sp3 
di un alcool alifatico, per es. l'isopropanolo (CH3)2CH-OH.
Ovviamente, la presenza di queste tre abbassa un po' l'energia
del fenossido (aumentando quindi la sua stabilità), ciò che 
contribuisce ad aumentare l'acidità del fenolo.
[Maggiore è il divario energetico (Delta G, anche Delta H se 
le variazioni entropiche sono comparabili) nel passare da 
HA + H2O a A(-) + H3O(+), maggiore è l'acidità dell'acido HA].
 
Sono di fretta, non so se si capisce, in caso chiedi pure.
 
Ciao
Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda banale ma essenziale

Scusate l'intrusione...
Volevo che qualcuno mi aiutasse a risolvere una questione: come mai se
immergo un baccialetto d'argento in una soluzione di acido cloridrico non
succede niente???
Grazie
Vittorio



 > Vittorio
Grazie mille per la risposta!!!
Saluti
Vittorio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: help

sera a tutti,
vorrei esercitarmi un pò sulla stereochimica, quindi prendo vari composti, 
provo a disegnarli nelle
loro possibili configurazioni sempre provando a ragionare...un solo 
dubbio(reale) ma saranno tutte giuste?!
la domanda_Qualcuno di voi conosce qualche sito(anche in inglese) che metta 
a disposizione un pò
di composti disegnati??ho pravato a googlare ma niente..
grazie,gentili 

 ha scritto nel messaggio 
news:bN%Og.26157$6Z1....@tornado.fastwebnet.it...


 Buone costruzioni....
l'idea non è così malvagia, dopotutto.
Ma se vuoi fare cicli con una certa tensione, anche modesta, lo 
stuzzicadenti è troppo rigido e l'adesione al pongo bassa (e cmq 
il pongo è poco coeso su "piccola scala") e gli stecchini 
finiscono per strapparsi dalle palline.
Un'alternativa appena poco più costosa, e riciclabile 
indefinitamente, imho potrebbe essere sostituire gli stecchini 
con pezzi (tra l'altro puoi fare lunghezze anche in scala, 
volendo) di filo da pesca con un rapporto tra lunghezza e 
diametro adeguato per avere il giusto compromesso tra 
flessibilità e rigidità. Diciamo un filo abbastanza spesso 
affinchè la struttura non collassi sotto il suo peso, ma 
sufficientemente flessibile da piegare un po' i legami senza 
forzare troppo l'ancoraggio alla pallina.
Non ho provato, per cui non so sino a che punto il miglioramento 
funga davvero in pratica
ciao
Soviet


 dalle palline.
A dir la verità a questo ho gia provveduto...ho comprato un kit x la 
stereoch su una bancarella(fatto bene,ci sn legami corti,lunghi,carboni ke 
consentono il triplo legame)...a poki euro.
Il mio problema è un altro.Sul mio libro ci sn molteplici esercizi,solo che 
nn so fino a che punto riesco a centrare il composto
richiesto..ad es. mi kiedono di disegnare 2,3 Dimetil-2,3 butandiolo_io lo 
faccio ma nn ho ancora acquisito sicurezza,
Ergo kiedevo gentilmente se qualcuno conosceva un sito o un programma ke 
rakkiuda diverse classi di composti(almeno
i composti di base organica) con cui confrontarmi.
Ringrazio nuovamente 

 Ringrazio nuovamente 
Ciao
	Mavimo
PS: se ti è possibile scrivere evitando *cmq* *ke* *nn* *sn* e simila i 
tuoi posto diventano molto più leggibili, in fin dei conti non è un SMS :P
-- 
http://mavimo.netsons.org

tnx very much...
                                                                buba

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: lavorare con i rifiuti tossico nocivi

Chi di voi lavora nell'ambito dell'analisi dei rifiuti tossico nocivi in
campo privato ?
Che vita si fa in laboratorio ? E' un lavoro come un altro di analisi o
presenta delle problematiche particolari ?

 presenta delle problematiche particolari ?
E' un lavoro come gli altri; come tutte le analisi ( alimenti,
metallurgiche, agrarie ecc ) richiede molta molta esperienza, ma parecchi
improvvisano.
Sono stato sintetico e molto generico. Se vuoi informazioni piu' specifiche,
chiedi.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chi puo' firmare un rapporto di prova?

ciao a tutti,
un biologo, iscritto all'albo dei biologi, può firmare un certificato
di analisi su parametri chimici? o è necessario il timbro di un
chimico?
grazie


no non puo' e' necessario un chimico iscritto all'ordine
-- 
revenge

se le prestazioni che deve certificare sono previste dal tariffario 
dell'ordine dei biologi
MINISTERO DI GRAZIA E GIUSTIZIA
Decreto Ministeriale 22 luglio 1993, n. 362
REGOLAMENTO RECANTE DISCIPLINA DEGLI ONORARI, DELLE INDENNITà
E DEI CRITERI PER IL RIMBORSO DELLE SPESE
PER LE PRESTAZIONI PROFESSIONALI DEI BIOLOGI
(Supplemento Ordinario n. 88 della Gazzetta Ufficiale n. 219 del 17 
settembre 1993)
 significa che le può fare, e quindi anche firmare...
"Revenge" <reven...@SoftHome.net> ha scritto nel messaggio 
news:mn.8b647d5b3...@SoftHome.net...



Mi dispiace le analisi chimiche sono una cosa che puo' essere firmata 
SOLO ed ESCLUSIVAMENTE dai chimci iscritti all'ORDINE DEI CHIMICI 
(anche i chimici laureati ma non iscritti NON POSSONO firmarle), per 
quelle biologiche e' un altro discorso.
-- 
revenge

 biologiche e' un altro discorso.
premesso che sono un chimico anch'io, e ovviamente la penso come te, mi 
interesserebbe sapere in base a cosa lo affermi (sentenze, riferimenti 
normativi): tieni presente che nei tariffari di molti ordini professionali 
(vado a memoria: ad es. veterinari, geologi, medici) per non parlare dei 
collegi dei periti (chimici) ci sono molti parametri chimici (BOD, COD, 
durezza, proteine, grassi, composizione di minerali, campionamento di 
emissioni in atmosfera...) quindi presumo che se è una voce prevista da un 
ordine professionale, sia possibile per quel professionista iscritto a 
quell'ordine firmarla
(lasciamo perdere le capacità e la qualità dei risultati...)
al contrario, nel tariffario dell'ordine dei chimici non ci sono esami 
microbiologici, nè nedici, nè geologici... ho sempre pensato che gli altri 
ordini forse sono più "bravi" a trovare opportunità di lavoro per i loro 
iscritti e a creare "competenze" su tanti campi... 


Esistono delle sentenze comunque se vuoi guardare il sito 
www.chimici.it
 che e' quello dell'ordine nazionale le trovi tutte. So 
di certo che vi sono state denunce per abuso di professione a gente che 
faceva analisi senza iscrizione all'albo. (parlo di chimici laureati, 
figurati poi 8-o se sono biologi)
-- 
revenge
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Etanolo+Ipoclorito di sodio, quale reazione?

Salve,
premetto che non me ne intendo di chimica.
Ho fatto, più per gioco che per altro, una soluzione di Alcol etilico e
Ipoclorito di sodio (50+50) e vorrei capire che tipo di prodotto finale ne è
venuto fuori.
Posso dire che ho notato una modesta produzione di calore e la decolorazione
del denaturante contenuto nell'alcol.
Grazie in anticipo a chi mi spiega la reazione partendo appunto da
C2H6O+NaClO =>
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 C2H6O+NaClO =>
le proporzioni non sono prevedibili, ma di sicuro la miscela 
reagita conterrà quantità variabili di
acetato di sodio
mono-cloro, di-cloro e tri-cloro acetati di sodio (in 
proporzioni variabili)
tracce delle eventuali aldeidi (te ne accordi ad es. se la 
miscela è lacrimogena)
tracce di cloroformio.
I processi conivolti, a stadi successivi, sono impossibili a 
spiegarsi senza basi di chimica, purtroppo.
Se si aggiunge alcool a goccia a goccia, lentamente, ad un 
eccesso di ipoclorito, in proporzione aumenta di molto la 
produzione del tricloro acetato di sodio e, a caldo, del 
cloroformio.
Eseguendo l'aggiunta inversa, aumenta molto la formazione di 
aldeide acetica e acetato di sodio (o derivati monoalogenati, 
anche se in rese comunque scadenti)
ciao
Soviet


Soviet_Mario ha scritto:

la decolorazione del denaturante, invece, proviene da altre reazioni molto
più complesse.
solo il colorante, reactive red 24, ha formula bruta C26H17ClN7Na3O10S3
secondo la legge vigente, ad ogni ettolitro di alcool etilico vanno aggiunti
125 grammi di tiofene, anello pentagonale composto da 4 gruppi CH e un atomo
di S, ovvero C4H4S
0,8 grammi di Denatonium benzoato C28H34N2O3 (usato anche nei veleni per
topi come deterrente all'ingestione)
3 grammi di soluzione al 25% p/p di C.I. Reactive Red 24 (colorante rosso),
già visto
2 litri di Metilchetone HCO-CH3

 alcool ?
si : NON partire da alcool :-)
la reazione è molto più semplice e controllabile (e a resa 
migliore penserei) se parti da acetone. Ottieni, con eccesso di 
ipoclorito messo poco a poco, essenzialmente solo cloroformio e 
acetato di sodio, la cui separazione è banale. Cerca reazione 
aloformica in rete
ciao
soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Transuranici e stabilità di essi

Da quanto ho visto e letto si è arrivati a creare elementi
transuranici fino al 118 (almeno fino ad ora). In una delle poche
tavole periodiche aggiornate (
webelements.com
) ho notato però che il
113, 115 e 117 non sembrano essere stati creati. Quelli che durano
frazioni di millisecondo sono comunque classificati. Perchè questi tre
invece non lo sono? In particolare cosa ha l'elemento 115? Questo
elemento è spesso discusso in discorsi al limite della scienza oggi
conosciuta.  Da studente di (anche) chimica, vorrei avere una qualche
spiegazione scientifica.
Inoltre ho letto da qualche parte che esiste un transuranico (o un suo
isotopo) che è durato ben 30 secondi, la cui vita dipende dal numero
di neutroni. E' vero o cosa? 



io sapevo che la scoperta dell'elemento 118 era taroccata (ninov aveva
taroccato qualche datuccio qui e là ed ed è stata poi ritrattata), non
mi pare che poi sia stato effettivamente preparato.
Comunque ci sono i buchi per via delle isole di stabilità che ci sono
a 114 e 116. Ovviamente si tratta di questioni di fisica nucleare e
quindi su it.scienza.fisica sicuramente ti sapranno rispondere in
maniera più approfondita. Io avevo letto un articolo su nature che ne
parlava quando è stato scoperto uno di quelli non so se 114 o 116. Se
mi capita di ripescarlo ti riporto qualcosa di più.
ciao

di neutroni. E' vero o cosa? 
Ah, nuclidi di transuranici che durano ben piů di 30 secondi ve n'č
piů d'uno e vengono spesso impiegati per applicazioni tecnologiche, mi
viene in mente l'ovvio plutonio, ma anche californio usato negli
aeroporti per rilevare gli esplosivi. Se vuoi dati dettagliati sui
tempi di dimezzamento vai su
http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/
riciao

riciao
Grazie.
Non ho pensato a quegli elementi, implicitamente pensavo a quelli dal
110 in poi (col suffisso unn-).
A proposito di isole di stabilità, ho letto qualcosa su queste, però
chiederò magari in it.scienza.fisica che è più appropriato.
Un ultima cosa, che non centra con quanto sopra: sto studiando le
strutture di Lewis, elettroni di valenza e cose annesse però non mi è
chiara una cosa:per gli elementi più comuni e conosciuti conosco il
numero degli elettroni di valenza (O=6, N=5 e cosi via..) però per
tanti altri non so come fare. Io mi baso sulla configurazione
elettronica (sugli orbitali s e p) ma alcuni elementi hanno ad esempio
d^10. Per questi come si fa a capire quanti elettroni di valenza
hanno, se il massimo possibile è l'ottetto come nei gas nobili?
Grazie ancora.

Grazie ancora.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Forme allotropiche

Cosa sono le forme allotropiche?
Grazie a tutti!
Ciao

Cosa sono le forme allotropiche?
Questa volta inizierei da qui:
http://www.google.it/advanced_group_search?hl=it
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vendo programma su CD per cromatografia

Come da oggetto vendo programma originale
Millennium 32 per cromatografia su CD
della Waters .
Fate le Vostre offerte mail
bjj...@tin.it
Grazie e a presto All*

 ha scritto nel messaggio
news:8sv4gi$6u5$1...@nread1.inwind.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Olio lubrificante e tubi...

Ho una motosega il cui tubicino (dia. 3/6 mm) che porta l'olio lubrificante alla catena, si è cristallizzato (? come l'ho toccato si è spaccato tutto).
Per mia conoscenza e anche per riparare la mia motosega, volevo sapere, dovendo sostituire questo tubicino: quali sono i materiali (non parlo di cose speciali, ma di quelli che si trovano in commercio) più resistenti agli olii minerali.
 
Ho visto che ci sono tubi flessibili (deve essere flessibile ovviamente!) in PVC, Silicone, Teflon (ma non so quanto flessibile), Gomma, ecc. 
 
qual è il più adatto? in generale quale resiste meglio a questo tipo di olii lubrificanti?
 
grazie
fuzzy

Ma perché non andare direttamente da un venditore di motoseghe? 
È il loro mestiere dopotutto.
 
 

 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 > 
 
 
graazie
 
ne ho visto su ebay di teflon. ma non si capiva bene quanto fossero 
flessibili, il mio deve fare qualche curva.
 
alla fine l'ho preso al silicone su amazon, dovrebbe andare bene.
 
fuzzy

On Tuesday, November 14, 2017 at 8:18:57 PM UTC+1, Soviet_Mario wrote:

Ue, ma sei proprio tu? 
Una volta che rispondi in modo sintetico... quasi non ci credo 
 
:-)
 
fuzzy

 :-)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: La pubblicazione  scientifica su SPALIC

A che ne fa richiesta, invio per e.mail, la pubblicazione scientifica  su
SPALIC, aggiornata  al  12-06-03, al  convegno  di  Abano  Terme,  dell'
ATI  ATIA,   per  cui  è  priva  di  ogni  considerazione  sulla
distribuzione  delle  temperature dei  gas,  ma  vi  si  parla  solo  di
polveri  sottili.
Romano

 polveri  sottili.
Grazie, ho giŕ il mio rotolo.
Achille Pičveloce/e per stamattina, tra l'altro, ho giŕ fatto.

 ha scritto nel messaggio 
news:wEV8d.27520$N45.7...@twister2.libero.it...
me la mandi a me?
quanto e' grande?
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cerco stricnina

Salve, cerco stricnina o un sito in cui la vendano.
NON DEVO AMMAZZARE NESSUNO, solo scopo studio, non scherzo.
Grazie

NON DEVO AMMAZZARE NESSUNO, solo scopo studio, non scherzo.
Io si, cioe' non ho ammazzato...ma scherzavo....solo perche' non sono
a ancora sposato... :-)
Forse sono suggerimenti banali ma potresti chiedere in farmacia o nei
consorzi (se non erro viene usata contro i topi, erro?).
Ciao!!!
Michele

Che tu sappia si può acquistare su internet?
Grazie

Se devi fare esperimenti, ragionevolmente ti serve abbastanza pura e non un
veleno a base di stricnina ( o eroina tagliata con stricnina, li separi,
butti l' eroina e tieni la stricnina).
La Sigma-Aldrich srl distribuisce in Italia prodotti puri per analisi di
varie case (Fluka etc.). Nel catalogo Fluka trovi la stricnina.
 Sigma-Aldrich srl : via Gallarate 154 Milano   20151 Milano tel 02/33417310
fax 02/38010737 numero verde 800-827018 ( spero che siano aggiornati).
Sul Web:
ito...@eurnotes.sial.com
www.sigma-aldrich.com
   vendono anche con Internet ma devi avere il codice
cliente e la psw.
Salutami tua suocera ( prova con il tallio, fą piu' chimico). Ciau
Mauro

Che tu sappia si può acquistare su internet?
certo, se trovi qualcuno cosi pazzo da vendere composti velenosi a
degli sconosciuti magari senza fargli firmare alcuna liberatoria o
altra burocrazia.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: chi lo sa è in gamba

To steal ideas from one person is plagiarism; to steal from many is
research.
Ed è appunto una ricerca che ho intenzione di fare l'argomento :Membrane ad
ossido di alluminio poroso cresciuto anodicamente .
Saranno piacevolmente graditi link,pubblicazioni ,informazioni,suggerimenti.
Vi ringrazio anticipatamente .
Ho appreso da poco l'esistenza di questo ng siete davvero in gamba tutti a
prescindere dalla conoscenza dell'argomento in questione.
:-].

 ha scritto nel messaggio
news:#wFCxj0H...@cwnts22.ciaoweb...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sintesi 1-pentino-3-olo

Buonasera, c'è qualcuno che gentilmente può aiutarmi in questo problema di sintesi?
devo sintetizzare 1-pentin-3-olo a partire da etino e spiegare perchè l'etino deve essere alchilato prima dell'addizione  nucleofila..grazie in anticipo!


 
non ho capito la domanda ... nel senso che non intuisco la 
sintesi che proponi.
 
Io proporrei un'alchilolazione in 1 solo passaggio
 
HCCH + NaNH2 in NH3 liquida o il THF -->  HCC(-)Na(+)
 
Poi, insitu, propionaldeide poco a poco a bassa T
 
HCC(-)Na(+)  +  OHC-CH2-CH3
-----------------------------
HCC-CH[O(-)Na(+)]-CH2-CH3
 
 
in situ, acqua e acido diluito
 
HCC-CH(OH)-CH2-CH3
 
prova a spiegare meglio la tua alternativa
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

Grazie mille! E' stato molto chiaro ed esauriente!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: urgente, problema facile

5g di Mg sono fatti reagire con 5g di As in atmosfera inerte secondo la 
reazione:
Mg + As = Mg3As2  (i numeri andrebbero piccoli in basso a destra 
dell'elemento)
quale è il reagente in ecesso?
qual'è la massa del prodotto di reazione?
allora io per vedere quello in ecesso ho calcolato le moli di Mg e di As 
e Mg è in eccesso....
il prodotto di reazione a me viene 6,61, al libro viene 7,44
chi sbaglia?
-- 
E che ne e` stato di Boo? Ebbene,
dopotutto cos'era Minsc senza Boo? I due non si separarono mai, alcuni
dicono che siano ancora insieme, in alto tra le stelle, laddove i criceti
sono giganti e gli uomini divengono leggende
-Toji-

 chi sbaglia?
Tu...
2,43+5=7,43 (7,44)

 2,43+5=7,43 (7,44)
ma sul libro su cui studio dice di trovare le moli dei reagenti   quindi 
per il Mg faccio 5/48= 0,205   per il As faccio 5/74,92= 0,0667
in questo modo il mio libro dice che il reagente in ecesso è il MG (si 
fa così per calcolare quale è in eccesso?)
allora mi dice di prendere quello minore (0,0667) e moltiplicarlo per il 
Peso atomico del Mg + Ag , così troverei 6,61  ma tu mi dici che è 
sbagliato....
non è che mi diresti il procedimento?
grazie mille


 Peso atomico del Mg + Ag
Ti dovrebbe però dire che il rapporto stechiometrico è 2:1 cioè da 2 moli di
Arsenico ne ottieni una di prodotto per cui devi dividere 0.0667 per 2 e poi
moltiplicare per il peso atomico del mg3as2

 moltiplicare per il peso atomico del mg3as2
ecco!! ora ho capito  :)
grazie mille!!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Vulcano





Ultimamente sono stato per un breve periodo in vacanza a 
l'isola Vulcano.


Mentre facevo il bagnetto in un acqua resa calda dalle 
fumarole ho notato  una specie di bambagia bianca che galleggiava 
sull'acqua. Vorrei sapere se qualcuno mi sa dire di che composto si 
tratta.


 





cacca di gabbiano... :-))))
a parte gli scherzi non credo si possa dire un composto....magari č un
organismo vivente, un'alga; nel piů semplice dei casi una miscela di
composti....
--
TT

 TT
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fenoli via Grignard

Ciao a tutti. Qualcuno potrebbe per favore darmi la miglior procedura
possibile per ottenere la sostituzione del legame C-Br aromatico con C-OH
tramite Grignard e ossigeno molecolare? Grazie in anticipo
Prometto grandi suggerimenti in cambio (quando posso).
Giorgio Borioni
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: co2 supercritica e surfattanti attualmente usati

Devo fare una tesina su co2 supercritica.
L'argomento in generale l'ho già trattato. Come vedete dal mess. sotto
del mio professore però devo cercare qualcosa sui surfattanti
attualmente usati e sulle loro caratteristiche e comportamenti.
Google non mi è molto di aiuto... voi invece sapete qualcosa?
Grazie mille, ecco il mess del mio prof...
--------------------------------------------
 il problema è che non molte sostanze vi sono soulbili (co2 supcrit.) e
allora come surfattanti si usano polimeri parzialmente idrogenati e
fluorurati. In particolare la porzione fluorurata è affine alla
CO2 e quella idrogenata alla sostanza da sciogliere. potresti commentare
questo comportamento e comparare l'uso della CO2 supercritica con
l'estrazione in solvente idrofluorurato. prova ad aggiungere qualcosa
sui composti fluorurati che si usano correntemente in CO2 superc.
--------------------------------------------
Simone
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 del mio professore però devo cercare qualcosa sui surfattanti
...per aver usato il termine anglofono "surfattante" piuttosto che
tensioattivo sono stato 'cazziato' brutalmente in sede di laurea...fai tu ;)

inserisci le parole chiave in inglese, troverai un sacco di link
M

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Problemi di chimica analitica

Salve a tutto il ng,
qualcuno potrebbe gentilmente segnalarmi dei link dove possa trovare
degli esercizi svolti di chimica analitica, in particolare riguardo
alle Titolazioni, Potenziomentria e Conduttimetria?
Grazie a tutti per l'attenzione.
Saluti!

chimic...@libero.it
 ha scritto:

Ciao,
forse trovi qualcosa sul sito dell uni di padova.
Ciau!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Reazione per ottenere ClO2

Ciao a tutti.
C'è qualcuno che mi puo scrivere la reazione che a partire da acido
cloridrico (HCl) e da sodio clorito (NaClO2) produce biossido di cloro?
Questo perchè volevo capire con quale criterio era stata preparata la
"ricetta" che utilizziamo per potabilizzare l'acqua nello stabilimento in
cui lavoro (HCl: 240 litri di soluzione al 32-34% + 590 litri di acqua;
NaCl02: 240 litri di soluzione al 25% + 550 litri di acqua demineralizzata).
Un'altra curiosità: se usassi il sodio clorito senza acqua demineralizzata
ma con acqua normale quali inconvenienti avrei?
Grazie in anticipo per eventuali risposte.
Saluti da Leonardo

 ma con acqua normale quali inconvenienti avrei?
Direi nessun effetto sulla reazione; tuttavia la durezza dell' acqua puo'
creare problemi di incrostazione ai sistemi di dosaggio e regolazione, per
cui ( note le caratteristiche della tua acqua) parla con i fornitori dell'
impianto di dosaggio.
Ciao
Mauro

Grazie mille per la spiegazione.
Saluti, Leo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Numeri al pedice

Come diavolo si scrivono con la tastiera i numeri ad apice e pedice come
nelle formule chimiche?

 
Per alcuni apici spingi Alt-Gr e poi i numeri. Esistono questi:
¹²³¼½
Oppure Shift+Alt-Gr:
⅛⅜⅝⅞
Per i pedici non saprei.
Attenzione anche alla codifica dell'ASCII che stai usando.
In HTML non saprei...
-- 
-----
 > che differenza c'è tra molarità, molalità e moralità?
con le prime due puoi descrivere un politico.
http://blog.daniele.homelinux.org

 ????


In word, l'apice si imposta con CTRL - +, mentre il pedice con CTRL - = 
oppure CTRL - SHIFT - 0

 = oppure CTRL - SHIFT - 0
Io sconsiglierei caldamente l'uso di questi caratteri...
Il motivo e' che non tutti usano software M$ e non tutti usano lo
stesso browser.
La compatibilita' non e' affatto garantita, per cui non puoi mai sapere
che cosa vedra' chi ti legge.
-- 
Elio Fabri

Elio Fabri ha scritto:

Esatto, aggiungerei che è _CONVENZINE_ utilizzare il carattere ^ per 
indicare apici e _ per i pedici, per esempio lo ione solfato lo si 
indicherebbe come:
   (H_2SO_4)^2-
Non è il massimo della leggibilità, ma quando si utilizzano caratteri 
che non contengono apici e pedici è la solizione migliore (per esempio 
sul NG), mentre se si utilizzano formati particolari per i documenti di 
testo (per esempio i DOC, HTML, PS, PDF, LaTeX, ... è opportuno 
utilizzare gli strumenti che questi mettono a disposizione.
Ciao
	Mavimo