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Titolo: Bilanciamento redox

Ciao a tutti, ho un maledetto dubbio con il bilanciamento delle redox,
in vista dell'esamino di Inorganica.
Prendiamo un esempio:
Cu + NO3(-) + H+ -> Cu(2+) + NO + H2O
Ora: calcolo i NOx degli elementi "interessanti":
Cu= risulta 0 nei reagenti e +2 nei prodotti
N= è +5 nei reagenti e +2 nei prodotto..e fino a qui ci sono..
Individuo chi si ossida e chi si riduce,
Cu: ha ceduto elettroni (è passato da 0 a +2) quindi si è ossidato
N: è passato da +5 a +3=si è ridotto (ha accettato elettroni) ed
anche qua ci arrivo..
Cu --> (- 2e-)
NO3- <-- (- 3e-)
ora, io non riesco a capire xke la freccia che entra in NO3- (che
rappresenterebbe la riduzione) debba essere "MENO 3e-" quando in un
altra reazione:
SnCl2 + FeCl3 -> SnCl4 + FeCl2
la freccia che entra in Fe (reagente) è "PIU' 1e-"
anche qui Fe passa da +3 e +2, quindi si riduce..
davvero non riesco a capire la differenza: il NOx è diminuito, si sono
tutti e due ridotti e non capisco nemmeno cosa possa significare..
mi rendo anche conto che questo segno sia ininfluente al fine del
bilanciamento vero e proprio (che infatti mi riesce sia in un caso che
nell'altro), xke alla fine i coeff. stech. non hanno segno
grazie mille =)

 grazie mille =)
E' solo una questione di punti di vista, considera le reazioni come delle
equazioni matematiche allora:
      NO3(-)-----> NO  -  3e(-)
diventa:
      NO3(-) + 3e(-) -----> NO
e forse questo e' il modo piu' corretto per vedere la reazione che essendo
di riduzione comporta un acqisto di e(-), come nel caso della seconda
reazione:
    Fe(3+)  +  e(-) ----->  Fe(2+)
che pero' potresti anche scrivere:
    Fe(3+) ------> Fe(2+) - e(-)
Nelle ossidazioni hai la situazione opposta ad esempio il rame che si
ossida lo puoi scrivere:
  Cu -----> Cu(2+)  +  2e(-)
oppure
  Cu - 2e(-) -----> Cu(2+)
Ti consiglio comunque di scrivere le reazioni in modo che compaia il segno
positivo davanti agli elettroni. Nelle ossidazioni le specie liberano gli
elettroni e quindi te li ritrovi a Dx assieme ai prodotti, mentre nelle
riduzioni le specie acquistano elettroni e quindi te li ritrovi a Sx tra i
reagenti
Ciao 
-- 
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grazie mille..ora questo non mi dà più problemi..l'ho capito bene..
sempre nelle redox non riesco a capacitarmi di questa:
Cl2 + OH-  -> Cl- + ClO3- + H2O
ora: il Cloro in Cl2 ha NOx= 0
in Cl- il nox è -1 e in ClO3 è +5
quindi si ossida e si riduce no?
come faccio a mettere i coeff stechiometrici considerando questo?
dovrei scomporre in semireazioni?
avrei quindi:
Cl2 + 2e- -> 2Cl-
e
Cl2 -> Cl03 + 10 e- (5*2 giusto?)
il punto è che non so mettere gli O in questa ultima semireazione..
quando la reazione comporta un elemento che si ossida -o riduce- e un
altro che si ossida E che si riduce non trovo questo problema xke basta
considerare solo la reazione contraria rispetto all'altro elemento,
pero qui ne ho solo uno e non posso ignorarlo =|
grazie per la pazienza =)

 Cl2 -> Cl03 + 10 e- (5*2 giusto?)
a parte il (penso) refuso della mancata carica elettrica ....
devi prima bilanciare le masse (del solo cloro, occhio, non il 
resto), e solo dopo procedere al conteggio degli elettroni, che 
raddoppiando diventano 10 e non 5
torna ?
ciao
Soviet


 pero qui ne ho solo uno e non posso ignorarlo =|
Non ho ben capito questo concetto, comunque quando ti trovi a lavorare con
le reazioni di dismutazione (lo stesso elemento si ossida e si
riduce)applica sempre il procedimento come fosse una normale Red-Ox:
1) calcolo del n° di ossidazione dei reagenti e n° di ossidazione dei
prodotti
2) elettroni ceduti ed elettroni acquistati
3) coefficienti per il bilancio elettronico
4) bilanciamento complessivo e controlo delle cariche (eventuali)
Nel caso specifico:
1) Cl 0--->-1   e  Cl 0--->+5
2) Un cloro acquista 1e(-) e un altro cloro cede 5e(-)
3) Bilancio elettronico: ci vogliono 5 atomi di cloro per "soddisfare" il
cloro che si ossida, quindi in tutto servono 5Cl+1Cl=6Cl=3Cl2 
4)Pertanto la reazione diventa:
3Cl2+ 6OH(-) -----> 5Cl(-) + ClO3(-) + 3H2O
Dei 6 atomi di cloro iniziali 5 diventano Cl(-) e 1 diventa ClO3(-).
Poichè alla fine della reazione ci sono complessivamente 6 cariche (-)
servono 6 ioni ossidrile e di conseguenza 3 molecole di acqua.
Un consiglio lascia perdere le semireazioni che ti complicano la vita,
lavora sempre sulla reazione intera, considera le variazioni elettroniche
per un singolo atomo, poi nel bilancio tieni eventualmente conto se ci
sono piu' atomi interessati allo scambio di e(-).
Ciao 
Paolo


grazie mille, spiegazione davvero esaustiva =)
sono arrivato un po in ritardo xke questo week end sono stato impegnato
con questo studio inorganico, però è andata bene =) non erano cosi
difficili ;)
grazie ancora ;)