mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [Stagno] Idrolisi di SnI4

Sul libro di inorganica non sono riuscito a trovare niente: qualcuno
potrebbe dirmi quali sono le reazioni a cui va incontro l'SnI4 in acqua?
Secondo dubbio: SnI4 piu' KI, si forma esclusivamente l'esaiodostannato
o anche il pentaiodo?
Grazie e ciao
-- 
Francesco Giannici  --  
zena...@libero.it
 
http://iamr.cjb.net
"You should pay rent in my mind"  -- Fugazi

 o anche il pentaiodo?
in soluzione acquosa, tutti i possibili ioni complessi con acqua
e ioduro, con percentuali variabili da zero a sei di entrambi i
ligandi(ovviamente in ioduro di concentrazione variabile). La
sfera di coordinazione di Sn(IV) rimane cmq ottaedrica in ogni
caso a prescindere dai ligandi che acchiappa.
Magari allo stato solido si riesce ad isolare  K2SnI6  non
idrato, ma non lo so.
Ciao
Soviet-Mario


 meno idrato o magari idrossidi colloidali instabili
Grazie per tutti i chiarimenti.
(Scusa per i dubbi banali, ma alle prime esperienze di lab. di
inorganica pretendono che si sappia gia' tutto).
Ciao


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione

ma č vero che il  -sodium laureth sulfate- che si trova in tutti i
bagnoschiuma in vendita puo essere cancerogeno?
grazie da fausto.

bagnoschiuma in vendita puo essere cancerogeno?
No, e' una leggenda metropolitana.
uesta domanda torna fuori ogni tanto su it.salute, forse la trovi
ancora sul server altrimenti prova a fare una ricerca qui (e' un
archivio con tutti i post inviati ai vari NG):
http://www.google.it/advanced_group_search?hl=it
P.S.: finalmente Virgilio-Tin ha deciso che anche noi lombardi
possiamo connetterci (c'era il server per la Lombardia giu' da 2
giorni) e allora anche se un po' in ritardo faccio a tutti i miei
migliori auguri!!!
-- 
Ciao!!!
Michele
Nuova E-mail: 
micky...@libero.it
Boicotta jumpy: servizio penoso e "spammatore"

 ma è vero che il  -sodium laureth sulfate- che si trova in tutti i

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Certificato dopo superato esame di stato

Una volta superato l'esame di stato bisogna andare in segreteria  e, dopo 
aver versato una tassa regionale, chiedere un certificato provvisorio e poi 
ottenere il successivo diploma. Non ho capito se questo certificato va preso 
per forza o serve soltanto per poi iscriversi all'ordine. Lo chiedo perchè 
sono 100 e rotti euro che eviterei di pagare al momento se non ci sono 
particolari scadenze. 

 particolari scadenze.
Non so se ora sia ancora cosě, ma ai miei tempi QUEL certificato era l'UNICA
prova che avessi sostenuto e passato l'esame di stato.
Non esisteva alcun altro documento/informazione/prova.
Se fosse andato perduto, avrei dovuto rifare l'esame da capo.
Oggi non so se, con l'informatica, le cose siano cambiate.
Informati.
Ciao
WP

Io mi sono laureato a Padova e l'esame di stato l'ho sostenuto a Roma. Se ho 
capito bene la tassa per il veneto è 59,39 euro per richiedere il 
certificato mentre per il lazio è 113 euro e rotti..... Meglio per me, anche 
se mi sembra strano un tale divario !
Comunque mi sa che mi conviene telefonare a padova e sentire se ci sta una 
scadenza. 

 scadenza.
Io ricordo di averlo ritirato qualcosa come 10 anni dopo aver sostenuto
l'esame...
:-))
Quello che devi chiedere, però, è se esista una registrazione dell'esito che
sia AGGIUNTIVA al tuo diploma.
Se dovessero perdertelo prima di consegnartelo, resterebbe registrato
l'esito del tuo esame?
Informati su questo...
Ciao
WP

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Il luna park della chimica

che sapete dirmi di questo libro? E' bello di cosa tratta mi consigliate
nell'acquisto?

 ha scritto nel messaggio
news:zpNb9.31578$ub2.4...@news1.tin.it...


grazzie mille!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Sondaggio

Scusate per la futilità di questo post, ma vedo il gruppo un po'
spento, eccezion fatta per quei post MI5 o roba del genere.
Mi chiedevo: chi è il vostro chimico preferito? Insomma, tra i
personaggi della storia della chimica, premi Nobel etc... chi è il
personaggio che vi ha maggiormente impressionato? Così per
curiosità...
Ciao a tutti

 ha scritto nel messaggio 
news:43d08613-75c1-4948...@a28g2000hsc.googlegroups.com...



Wow, abbiamo un sacco di cose in comune...usciamo insieme?;-)

 personaggio che vi ha maggiormente impressionato?
Mendeleev
-- 
news:it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

 Mi chiedevo: chi è il vostro chimico preferito?
Max Planck.
Ciao, Piccolachimica.

 Max Planck.
Hai una strana definizione di chimico ;-)


 Wow, abbiamo un sacco di cose in comune...
Tipo?

 Hai una strana definizione di chimico ;-)
A mio avviso da lui (ok, non *solo* lui) in poi ci si è approcciati
alla chimica in modo decisamente differente. Lo considero uno
spartiacque.
Poi vabbè, non credo abbia mai preso una buretta in mano, ma quello è
un'altro discorso! :D
Ciao, Piccolachimica.

 wrote:

Lavoisier.

 wrote:

Difficile fare un nome solo, dico Linus Pauling, soprattutto perché
era un gran figo. Tra gli italiani scelgo Stanislao Cannizzaro.

> Mi chiedevo: chi è il vostro chimico preferito?
Di getto, Emil Fisher.
Tex 

> Mi chiedevo: chi è il vostro chimico preferito?
Soviet-Mario
:D:D:D
King

 King

Per questioni lavorative la mia scelta cade su un Henri Moissan, Roy 
Plunkett e Darryl Des Marteau.


Secondo me...
Il conte di Monte Cristo 

 Il conte di Monte Cristo
Beh, se andiamo sul letterario, direi assolutamente Cyrus Smith de "L'Isola 
Misteriosa" di Verne.
BBTex 

 Misteriosa" di Verne.
Lui però era ingegnere.
King

> Lui però era ingegnere.
Vero, ma all'epoca non è che ci fosse 'sta gran distinzione.
Tex 

 Mi chiedevo: chi è il vostro chimico preferito?
Pasteur.
Ciao
WP
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it


Pauling, Planc

 > > Mi chiedevo: chi è il vostro chimico preferito?
Lavoiser

Lavoisier , è il mio chimico preferito, ma se estendiamo la domanda a
qual'è il nostro scienziato preferito, allora devo rispondere con
Michael Faraday, un gran scienziato oltre che un gran uomo. Che classe
che aveva, un vero signore. Difficile trovare oggi uno come lui.
Ciao

el fuego scriveva il 24/11/2007 :

Rutherford
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Maltosio chiarimenti sul processo

Salve,
ringrazziando coloro che mettono in condivisione, in un testo ho
trovato questa formulazione per fare il maltosio, ne riporto qui sotto
la parte di difficile comprensione.
Maltosio
........
Ciò fatto si prepara una salda d'amido introducendo in circa 700 cm3
di acqua quasi bollente un latte di amido ottenuto spappolando 200 g
di amido o di fecola in 200 cm3 di acqua; si agita e quando
l'amido si è gelatinizzato, si spegne la fiamma, si lascia raffreddare
facendo macerare per qualche ora 14 g di malto secco in 80 cm3 di
acqua. Si lascia reagire mantenendo la temperatura tra 40 e 45° ed
agitando. Dopo circa un'ora sotto l'azione della diastasi del malto la
trasformazione dell'amido in maltosio è praticamente completa; ......
INTERPRETAZIONE:
Ciò fatto si prepara una salda d'amido introducendo:
- 200 g di amido in 700 cm3 di acqua
OPPURE
- 200 g fecola in 200 cm3 di acqua
<<< Non ho capito la relazione tra la salda d'amido  e i """14 g di
malto secco in 80 cm3 di acqua"""
Provo a interpretare, per ogni 80 cm3 di salda d'amido  si devono
mettere 14g di malto secco ?  >>>>
Mi sapreste aiutare per dipanare la questione?
Grazie
Roberto

> Mi sapreste aiutare per dipanare la questione?
Allora, a livello di "traduzione" mi sembra che le cose stiano così:
- fai un "latte" di 200 g di amido o fecola in 200 ml di acqua, e questo poi 
lo versi nei 700 ml di acqua bollente;
- sciogli 14g di malto secco in 80 ml di acqua e versi nel tutto
(rispettando procedure e temperature).
Comunque a me la ricetta non convince troppo: le beta-amilasi del malto 
hanno un optimum di temperatura intorno ai 60°C, ma la conversione non è mai 
completa.
E poi il maltosio come ce lo tireresti fuori?
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Polarita di una molecola.

In un esercizio mi viene chiesta la polarità della molecola (CH3)2Ba.
L'atomo centrale di Ba è legato a due molecole di CH3 e non ha coppie
solitarie, il suo numero sterico è dunque due, la struttura è
lineare. Se assegno ad ogni legame un momento di dipolo il momento
dipolare netto dovrebbe essere zero e quindi la molecola non dovrebbe
essere polare, giusto ?
grazie

 In un esercizio mi viene chiesta la polarità della molecola (CH3)2Ba.
di che livello di scuola stiamo parlando ?
Le risposte a questa domanda possono essere molto variegate e 
più o meno complicate a seconda del dettaglio richiesto ....
Ciao
Soviet-Mario



  Giusto, anche se, data la polarità, il composto potrebbe essere ionino e 
quindi non avrebbe senso parlare di polarità.
  Un altro problema da verificare è se allo stato solito vi siano molecole 
discrete Ba(CH3)2 oppure esiste una seriedi legami lungo tutto la molecola, 
vedi Be(CH3)2 con ordine di legami=0,5 ma cmq anche in questo caso la 
polarità è zero

non è un corso molto avanzato, però mi interesserebbe sapere cmq
quello che ne pensate, imparare qualcosa in più non fa mai male ;)

 
ecco, il fatto è che il dimetil-bario ha un sostanziale 
carattere ionico, come già ti hanno detto. Ma più che ipotizzare 
la formazione di polimeri come fa il berillio (con gli alogenuri 
di sicuro, coi metallorganici non so ma prendo per buono quanto 
scritto), io ci vedrei la grossa complicazione della formazione 
dei cluster, molto comuni in tutti i composti non proprio ionici 
al 100% e caratterizzati da deficienza di elettroni sul metallo.
Lo fanno i litio alchili, i Grignard e imho anche gli alchil 
bario dovrebbero clusterizzare.
Solitamente il grado di aggregazione (monomero >> dimero >> 
tetramero o esamero o "ottamero" o vattelapesca) è inversamente 
proporzionale alla capacità coordinante (basica di Lewis) del 
solvente. Solventi inefficienti, tipo gli idrocarburi alifatici 
o anche mediocri come gli aromatici, causano cluster di 
molecolarità più elevata, gli eteri tendono a dissociarli in 
parte, in particolare il THF e il Diossano, in solventi polari 
aprotici come la DMF (per i metallorganici che non l'attaccano 
ovviamente) il DMSO (idem) e l'HMPA, spesso i composti di 
dissociano sino a diventare monomeri ... e ionizzati.
Più sono aggretati, più i cluster complessi sono poco polari (e 
infatti stanno bene in solventi poco polari)
Per questo non avrei saputo darti una risposta tanto univoca.
Senza contare che, nella "molecola" monomera, nei solventi in 
cui esiste tale, imho è essenzialmente dissociata in ioni, per 
cui la definizione di polarità diventa aleatoria.
Ciao
Soviet-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ph

Sapete dimostrarmi perchč il ph si calcola mediante questa formula?
ph = -log della concentrazione H^+
Grazie e ciao a tutti.

 
per definizione?
-- 
Do infants have as much fun in infancy as adults do in adultery? 

 Sapete dimostrarmi perchè il ph si calcola mediante questa formula?



Concordo con il mio omonimo :-), non c'è niente che debba essere dimostrato,
il logaritmo negativo è stato usato per avere "numeri" più manipolabili.
Ciao, Adriano

 
In realtà, visto che le concentrazioni normalmente utilizzate sono numeri 
compresi tra 0 e 1 per praticità si preferisce usare un numero semplice 
(dato dal logaritmo di una concentrazione, espressa in mol/l, con il segno 
meno davanti per avere numeri positivi) piuttosto che un numero 0,.... 
-- 
Roberto Casalone

.. per non parlare del fatto che il logaritmo di una concentrazione
matematicamente non ha senso .... 

-- 
--------------------------------------------------------------------
Riccardo Spezia
University of Rome "La Sapienza"
Department of Chemistry
P.le Aldo Moro 5, 00185 - Rome
Phone: +39-6-49913164
Fax: +39-6-490324
e-mail : 
spe...@caspur.it
 
web    : 
http://matisse.chem.uniroma1.it/spezia/index.html
--------------------------------------------------------------------

Grazie a Tutti.

ph = -log della concentrazione H^+
Per definizione.
il pH e' una grandezza che esprime l'acidita' di una soluzione; e'
legata alla concentrazione di ioni idrogeno dalla relazione
 
pH= log ( 1/[H+] )  =  - log [H+]
cioe' risulta uguale al logaritmo dell'inverso della concentrazione
molare di ioni idrogeno.
La scala dei pH si estende dal valore zero, corrispondente a [H+]=1,
al valore 14 corrispondente a [H+]= 10exp-14.
Ciao e buona giornata
Alchim

 al valore 14 corrispondente a [H+]= 10exp-14.
NON E' VEROOOOOOOOOOO
-- 
Roberto Casalone
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acqua e durezza bassa...buca tubi ?

io presi anni anzi decenni fa un kit addolcitore elettronico di NE
...ma mi sa che non funziona per colpa mia
poche spire e per giunta messe su tubo in metallo che va al bolier (che
ci voglia di plastica ?)....
pensa non fa talmente nulla che 2 anni fa resistenza del boiler
elettrico in corto e dentro pieno zeppo
di calcare ... da paura !   ora dopo neppure 2 anni ancora resistenza in
corto e altra calcare...
che dici che sia perche sono poche spire e su tubo di metallo ?
ora nel mio acquedotto hanno miscelato acqua con altra fonte e dicono
che la durezza sia 
quasi minima (nache se un velo bianco dopo mesi sui rubinetti c'e !
e il tecnico del acquedotto dice di NON addolcirla perche ora acqua e'
talmente poco dura
che e' talemnte potente che stacca dai tubi il clacare ?  possibile ???
mai sentito ?
e anzi che se addolcita puo ' pure bucare i tubi di casa ???? davvero ?
anche questa
mi giunge nuova...vero ?

 corto e altra calcare...
Abbassa la temperatura del boiler....
Giulia

 ha scritto:


 acqua non dura davvero stacca calacare e buca i tubi se addolcita troppo ?
Dipende da diversi fattori, pH, ossigenazione, velocitï¿œ di scorrimento e 
turbolenza, ecc.
Le incrostazioni calcaree non passivano il metallo, ma possono dare una 
certa schermatura fisica che ï¿œ molto labile, spessa e sfaldabile, a 
seconda delle condizioni. Una incrostazione localizzata puï¿œ anche 
comportare ristagnazione e aerazione differenziale, quindi aumentare la 
corrosione in un determinato punto.
Morale della favola, tutti gli strati che non sono passivanti possono 
anche essere blandamente protettivi, ma non ci si puï¿œ fare conto e sono 
variabili come banderuole al variare delle condizioni e dei casi specifici.
-- 
Saluti
VITRIOL


http://www.ariacube.com/utilita/langelier.htm
Quando l'indice di Langelier � positivo l'acqua � incrostante, quando �
negativo tende ad essere corrosiva 

 Quando l'indice di Langelier ï¿œ positivo l'acqua ï¿œ incrostante, quando ï¿œ


 evito il calcare dentro ?
Le incrostazioni, una volta che non � pi� possibile ridurre la temperatura, 
si riducono o evitano trattando chimicamente l'acqua.
Ad es.:
-abbassando il pH, mediante aggiunta controllata!!! (occhio, non � facile) 
di acido solforico
-aggiungendo pochi ppm di complessanti o sequestranti degli ioni calcio e 
magnesio (EDTA e polifosfati organici)
http://usenet.it.rooar.com/showthread.php?t=1755305
http://www.doctorneu.com/modelli/mod010001.aspx?ID=3
Ciao
Nino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [O.T.]: Per Gli Idioti Che Mi Insultano.

Se il vostro comportamento e i vostri insulti verrano perdonati dall'essere
che ha creato il multiverso, non lo saranno da me e qualora una volta che la
mia essenza riprenderą la sua natura prima e io avessi memoria di ciņ, vi
assicuro che avrete modo di pentirvene.
Mika.


Una proposta, perchè non rendere il canale moderato?
DICE IL SAGGIO: «I TROLL SI NUTRONO DI RISPOSTE E MUOIONO DI
MORTE NATURALE QUANDO LI SI IGNORA».

 MORTE NATURALE QUANDO LI SI IGNORA».
Appunto... basta non rispondere. :-)
Ciao
Alessandro

Abbiate pietà!
Lasciamo perdere il moderatore: è solo una gran rottura di scatole!!!
(ve lo dice uno che quando provava a scrivere su it.scienza.fisica gli ci
volevano giorni e poi è stato bannato perchè ha l'account con virgilio).
Se vediamo un Troll (di montagna o di pianura) è sufficiente infilargli la
bacchetta magica nel naso, fare la Wingardium Leviosa sulla sua clava
facendogliela poi ripiombare in testa e lasciarlo stare lì tramortito...
ehm! Scusate, mi sono fatto un po' suggestionare dalle imprese di Harry
Potter e compagnia!:-)
Scherzi a parte, lasciamo stare i moderatori e trattiamo i troll come
meritano:a volte il silenzio è più efficace di mille parole.
P.S. Perchè poi si parla proprio di Troll? A me piacciono, quei simpatici
mostriciattoli norvegesi, anzi ne ho anche uno sulla scrivania!
ciao ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/

"Albert Ruggi", "Alessandro" e "Armando" <Se avete ancora un bricolo di
coscienza e memoria ammetterete che non sono stato il primo ad insultare, né
a trollare sono gli amici di "werted" che si divertono a prendere i miei
posts come inattendibili e ci ricamano sopra stravolgendone il senso.>
Mika.

Mika hai ragione, siamo dei bestemmiatori, noi che insultiamo il profeta
dell'essere che ha creato il multiverso....veramente imperdonabili.
Cmq ho chiamato prima l'essere che ha creato il multiverso (ma un nome piů
corto no?!) e ha detto che mi perdona, e anzi si scusa, perchč non sapeva
che troppe onde alfa danneggiassero il cervello, e tu mi sembra che ne sia
l'esempio piů grave.
Ah creatore del multiverso se puoi nella prossima vita vedi di rincarnarlo
in qualcosa che non ha il pollice opponibile, e che sopratutto non
parli....te ne saremmo grati.
Tyler Durden

"Tyler Durden" <Non risponde sui Ng Terrestri il Creatore del Multiverso,
non si abbassa a tanto, ma adesso non mandate post con il nome creatore del
multiverso che poi si adira e ne abbiamo già abbastanza tra sconvolgimenti
climatici, guerre e rettiliani.>
Mika.

 che ha creato il multiverso,
Beh, ragazzi, riteniamoci fortunati...
Pensate, in un infinità di universi michelino non esiste e la vita in questo
NG è molto più tranquilla...
Ciao
Lorenzo

 parli....te ne saremmo grati.
Sarebbe meglio che fosse un animale con le pinne....
Anche senza pollice opponibile riuscirebbe a usare la tastiera con un solo
dito.
:-))))
Ciao
WP
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [req] Curaro

Sto disperatamente cercando una foto/disegno della pianta da cui si estrae
la tubocurarina, il nome botanico è: Chondodendron tomentosum (famiglia
delle Menispermaceae), se avete materiale per piacere potreste spedirmelo
per mail oppure dirmi da quale libro/sito lo avete preso?
Grazie mille, Luca
e-mail 
luc...@softhome.net
P.S. Sò che questo messaggio è abbastanza OT però ho notato che tra i
frequentatori del nsg ci sono anche chimici farmaceutici come me che forse
hanno già avuto il mio problema :)

 (famiglia delle Menispermaceae)
Ho trovato un'immagine qui:
http://www.rain-tree.com/curare.htm
Per la Strychnos toxifera (visto che era citata qui: 
http://www.slider.com/enc/14000/curare.htm
 ) ho trovato questa:
http://www.odont.au.dk/LibHerb2/Pn0949ko.htm
Ti segnalo questi siti di immagini di piante, moolto interessanti:
http://www.mobot.org/MOBOT/research/library/kohler/taxa.html
http://chili.rt66.com/hrbmoore/HOMEPAGE/HomePage.html
http://www.rain-tree.com/
 (e` la home page dell'immagine di cui sopra ... 
ha un interessante elenco di link, dove potrai cercare ancora).
Un'altra lista di link qui:
http://cpmcnet.columbia.edu/dept/rosenthal/Botanicals.html
Ciao.

Non è OT! Infatti hai trovato risposta. Io ti dò il benvenuto e dico ch
anch'io faccio (non sono) CTF e questo è un bel NG! Ne conosci quanlcun
altro più inerente alla nostra poliedrica e iridescente materia? 8-)
--
hòla, beppe!


Grazie mille!!!!!!
Sei stato davvero utilissimo, ed anche gli altri links che mi hai detto
contengono una marea di cose interessanti.
Grazie ancora, Bye bye
Luca

anch'io faccio CTF ed è la prima volta che leggo questo interessantissimo NG
dryas ha scritto:


anch'io faccio CTF ed è la prima volta che leggo questo interessantissimo NG
Benvenuta.
Qui trovi il manifesto del gruppo:
http://www.news.nic.it/news-it/manif/it.scienza.chimica.txt
mentre qui trovi il sito del newsgroup
http://utenti.tripod.it/itscichem/
Buona giornata
Alchim
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Incidente in cucina

Per errore � stato miscelato acido muriatico e candegina(per fortuna in 
quantit� moderata)reazioe effervescente con sviluppo di cloro 
asfissiante,fuggi fuggi generale.Dopo un p� ritorno con fazzoletto sul naso 
per aprire le finestre.
Purtroppo sul portellone in acciaio inox del frigo sono comparse delle 
chiazze che faticano a venir via con i detersivi.Ma il cloro intacca 
l'acciaio inox?come si potrebbero togliere quelle chiazze?
grazie 


Ho paura che siano ossidi (di ferro, cromo e nichel). Tentare di
rimuoverle con un acido probabilmente non farebbe altro che peggiorare
la situazione. Puoi provare forse con HF diluito (circa al 20%),
quello che si usa per le macchie di ruggine nei tessuti (l'HF dissolve
molti ossidi senza essere ossidante), ma non ho idea se funzionerebbe
o meno. Potresti fare una prova su una piccola porzione della macchia,
con un batuffolo di ovatta.

 ha scritto nel messaggio 
news:823f8510-7a3d-4863...@a5g2000yqi.googlegroups.com...

dove lo trovo  l'HF?
prodotti tipo il Ferox molto diluiti?

grazie per la risposta

 ha scritto nel messaggionews:823f8510-7a3d-4863...@a5g2000yqi.googlegroups.com...

L'HF al 20% si trova in alcuni negozi o alcuni supermercati come
rimuovi macchie di ruggine. Perlomeno io lo compravo li'.

 ha scritto nel messaggio 
news:7328f04c-9cbd-4cbc...@g11g2000yqe.googlegroups.com...


ho risolto con un detergente specifico per l'acciaio inox
probabilmente il cloro aveva reagito con dello sporco poco visibile che era 
sull'acciaio rendendolo visibile e non con il metallo(meno male)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Anidride carbonica.

In un'ambiente chiuso, l'anidride carbonica in confronto all'ossigeno tende
a posizionarsi verso l'alto, verso il basso o è casuale?
Grazie


verso il basso

famosi sono i cani morti per soffocamento in una grotta near
casa mia...
alessio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: redox nitrato di ammonio

Non riesco a bilanciare le redox con i numeri di ossidazione quando
partecipano: nitrato di ammonio, nitrito di ammonio etc.
(nitrato di ammonio+ ossigeno=biossiodo di azoto+ acqua)
Grazie

biringuccio ha scritto:

2NH4NO3 + 3O2 --> 4NO2 + 4H2O
Per risolvere il problema devi considerare che, in NH4+ il N.O.
dell'azoto è -3, mentre nell'NO3- è +5, quindi la media fa +1:
(-3+5)/2, così puoi considerare l'azoto come se fosse all'unico N.O.
di +1.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema elettrolisi

ciao a tutti
mi hanno appena detto che se tocco l'acqua della bacinella mentre è in corso
l'elettrolisi(acqua + sale da cucina) tramite una pila a 9V questa mi
procura la rottura dei globuli rossi.
E verò???
mi preoccupo un pò perchè a scuola mi divertivo un mondo con l'alimentatore
da laboratorio a fare l'elettrolisi.
dimenticavo:
lse si interrompe l'elettrolisi, si può toccare l'acqua???
ciao

 ciao
con 9V anche durante, se la interrompi
a maggior ragione. 

 no.
se non ricordo male dal corso di sicurezza la resistenza del corpo umano
"asciutto" è circa 3000 ohm. La corrente per cui tutti gli esseri umani
riescono a staccarsi dai conduttori è 10mA (motivo per cui tutti i
salvavita sono a 10mA).
Quindi la tensione che risulta pericolosa per l'uomo è 0.010*3000=30VCC
non ho riferimenti sottomano. quindi prendi tutto con le pinze (isolate)
Ciao

AlexWind ha scritto:

no, circa 3 megaohm, ma le mani ( o comunque la pelle devono essere
particolarmente asciutte )
i salvavita sono tarati entro i 30 milliampere.
la tensione che *diventa* pericolosa... è di circa 70-80 V in
alternata, 60 in continua, senza limitazioni in corrente, naturalmente,
ed a patto di toccare i punti sotto tensione a mani asciutte.
ciao:)
una precisazione: i salvavita intervengono allorquando c' è una
differenza di flusso di corrente su un ramo ( ovvero fase e neutro ) .
funzionano pertantoi per le dispersioni verso terra. se invece
putacaso, prendessi con 1 mano la fase, con l' altra il neutro, il
salvavita non entrerebbe in azione. ocio;)
ciao:)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Eliminare macchia d'inchiostro (biro)

Salve a tutti,
come potrei togliere una macchia d'inchiostro
(biro) da un camice?
GRAZIE


La nonna diceva di strofinare con una buccia di banana, prova al massimo 
scivoli! :-)
Ciao
Stefano
www.sudiro.tk

>
semplicemente strofinandole con un battufolo di cotone imbevuto di alcool.Le 
tracce rimanenti si tolgono con un prodotto sbiancante e lavate
Sempre che la macchia sia recente e non datata.
ciao

 (biro) da un camice?
se non sono cambiati gli inchiostri negli ultimi 20 anni: ETERE etilico. 
L'alcol agli inchiostri biro non gli fa un baffo.
G. De M. 

se non sono cambiati gli inchiostri negli ultimi 20 anni: ETERE etilico. 
e dove posso trovarlo?
Ho letto anche dell'acido ossalico. Sei d'accordo?

"Daniele" <Dan...@no.spam> ha scritto nel messaggio 
news:4208f8b...@news.tin.it...

non ho mai provato l'acido ossalico.
l'etere lo puoi trovare da chi commercia in prodotti chimici. Attenzione: è 
molto volatile e combustibile. Mai usarlo presso fiamme libere o 
apparecchiature che poossano produrre scintille. Ti fa anche addormentare se 
lo respiri profondamnte.
Un ultimo accorgimento: usa della carta da filtro (o carta assorbente) per 
isolare la superficie da smacchiare da altre superfici o oggetti, altrimenti 
rischi di macchiare anche loro.
G. De M.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Lega per saldature all'indio

Salve a tutti, vi scrivo in merito alla lega citata nell'argomento. So che
si usa per fare saldature di speciali circuiti, ma tutte le volte che l'ho
chiesta in negozi di elettronica mi hanno guardato come un alieno. Qualcuno
sa dove la posso reperire (eventualmente anche da vecchi circuiti, visto che
mi serve per la collezione di elementi?)o almeno se č tuttora in uso?Grazie
ciao
--
________________________________________________________________________
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
_______________________________________________

In elettronica, la saldatura dei componenti sui circuiti stampati (PCB) è
eseguita con leghe stagno+piombo+ eventuale argento.
L' indio si usa in alcune leghe da brasatura ( rame/argento e rame/oro): è
normale che i negozianti  ti abbiano guardato come un alieno.
L' indio lo puoi trovare anche in leghe antifrizione, nelle leghe per
odontotecnica e soprattutto nelle barre dei reattori nucleari ( queste
ultime particolarmente semplici da reperire). Forse ( ma è solo una
sensazione), può essere usato per sprinkler e per termometri per alta
temperatura.
Mauro

temperatura.
l'indio e' utilizzato praticamente puro per saldare i chip dei diodi
laser infrarossi ad alta potenza ai loro supporti, per via della
ridotta resistenza termica di questo metallo e la bassa temperatura di
fusione.
Se chiedi a chi salda diodi laser per costruzione di laser DPSS sara'
felice di darti una piccola lamina di indio puro a poco prezzo.
hint: laser FAQ
In alternativa l'indio e' uno dei droganti dei diodi laser rossi index
guided InAlGaAs.
In tal caso l'indio e' contenuto come impurezza, quindi solo pochi
atomi del metallo sparsi in una matrice di arseniuro di gallio.

 fusione.
Grande blah.blah! Chiedo venia, ho toppato!!
L' indio lo dovresti trovare presso qs. azienda che vende leghe speciali per
saldatura ed anche indio
http://www.omodeo.it
Mauro

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: isomeri

Ciao,
devo svolgere questo esercizio: scrivere i 6 isomeri del
diclorobutano. Sono riuscita a trovarne 5 :
cis 1,2-diclorobutano , trans 1,2-diclorobutano, cis 1,3-
diclorobutano, trans 1,3-diclorobutano,  1,1-diclorobutano. Quale è
l'altro? Grazie in anticipo.


Mi scuso, è DICLOROCICLOBUTANO

Mi scuso, č DICLOROCICLOBUTANO
L'altro enantiomero del trans 1,2
-- 
Piero
--------------------------------

 --------------------------------
Se così fosse, dovrebbe esserci anche l'altro dell' 1,3 , o no?


Ce ne sono 6 ma del diclorobutano. Del diclorociclobutano ne trovo
solo 5, sei sicura che ce ne sono 6?

Se cosě fosse, dovrebbe esserci anche l'altro dell' 1,3 , o no?
L'1,3 ha un piano di simmetria, quindi non č chirale e non ha enantiomeri.
-- 
Piero

 Piero
hai ragione!!! grazie mille :-)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Supposte effervescenti

Ho trovato in casa una confezione di supposte effervescenti eva qu, 
scadute nel 2015. Ero in emergenza e ho usato tutta la scatola ma non mi 
ha aiutato. Anzi sto peggio di prima, la pancia è tutta gonfia, ora mi 
fanno male anche le emorroidi.
Secondo voi corro dei pericoli per avere usato roba scaduta? Forse debbo 
andare al pronto soccorso?
 
 
 
 
 


tu stitico? ma se ti mandano tutti a cagare!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Policloruro di alluminio

Salve a tutti,
ho cercato già con google, ma ho trovato pochissimo su come si produce 
policloruro di alluminio (chiamato anche PAC e Alpoclar). Chi sa darmi 
qualche link dove trovare informazioni sul processo produttivo a partire 
dall'inizio, e dove sono curati anche dettagli tecnici più che chimici?
Va bene qualcosa anche in inglese.
Grazie e saluti.

 ha scritto nel messaggio
news:pZObe.831494$b5.36...@news3.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Tubi zincati e cemento

Ciao a tutti, ho una curiosit� da sottporvi. Si parlava con un amico del 
fatto che i tubi zincati non debbano andare a diretto contatto con il 
cemento. A me pare di ricordare che � la calce (presente nella malta o 
nell'intonaco) che rovina i tubi, mentre il cemento da solo non � 
pericoloso. Ricordo di avere visto tubi zincati "annegati" nei massetti 
senza nessuna protezione e perfetti anche dopo decenni. Ricordo bene o 
sbaglio qualcosa?
Grazie, saluti, David. 
 
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cloruro di calcio

Salve a tutti
facendo bollire una soluzione di cloruro di calcio e acqua non si originano
vapori tossici, vero?
Tnx
cenere

 vapori tossici, vero?
Si

Esempio ?
MB

> Esempio ?
Credo che abbia risposto sě alla domanda "vero"?
Ciao
WP

 Credo che abbia risposto sě alla domanda "vero"?
Appunto.
Sapevo che qualcuno ci sarebbe cascato ^_^
Ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Preparare un alchene da un alcol

Avrei bisogno di un'informazione:
se voglio ricavare un alchene da un alcol, posso farlo con H2SO4, ma come?
Posso farlo anche con HCl?
Grazie mille!!
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Posso farlo anche con HCl?
quasi mai : solo per gli alcooli davvero facilmente disidratabili, e cmq
peggiorando la resa, dato che si ottiene anche un po' di cloruro alchilico
(infatti, rispetto al bisolfato, l'anione cloruro è un nucleofilo non
spregevole, che può attaccare facilmente un carbocatione. Per disidratare,
sfavorendo attacchi nucleofili, meglio usare acidi i cui anioni siano molto
duri, tipo HSO4-, PO3-, HF2- etc e che quindi preferiscano attaccare
l'idrogeno beta al carbocatione più del carbonio stesso. Un acido come
l'acido iodidrico, pur fortissimo, formerà invece in modo quasi univoco lo
ioduro alchilico corrispondente, siccome I- è molto soft e preferisce
attaccarsi al carbonio)
ciao
CCCP++Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Quote da Le Scienze on line

Vabbè che gli abstract sono gratuiti e sono online, ma che ne 
pensate di questa strana citazione, che incollo,
http://www.lescienze.it/specialna.php3?id=9762
Notiziario
17.10.2004
Materiali nanoporosi per l’idrogeno
La ricerca potrebbe avere importanti applicazioni
CUT
I ricercatori inglesi sono riusciti a iniettare il gas ad alte 
pressioni nei minuscoli pori di materiali progettati 
specificamente per ottenere una forma densa di idrogeno. La 
pressione viene poi ridotta per immagazzinare l’idrogeno in 
maniera sicura. Applicando calore, l’idrogeno viene liberato 
sotto forma di energia.
CUT
Ora, sarò forse poco intuitivo e anelastico, ma trattandosi di 
articolo scientifico su una testata scientifica, mi sfugge il 
senso lettarale dell'ultima frase (pensavo ingenuamente che 
l'idrogeno si liberasse come gas molecolare, invece pare che si 
smaterializzi e si converta spontaneamente in energia).
Viceversa se è uno strafalcione, non fa manco tanto ridere
:-\
ciao
Soviet

 Soviet
Anche perché io mi immagino questi pannelli posti sopra i tetti come 
pannelli solari...
Beh, boh, buh! :)
Giuss

 Viceversa se č uno strafalcione, non fa manco tanto ridere
Fusione nucleare fredda?

 Applicando calore, l'idrogeno viene liberato sotto forma di energia.
Io pero' darei un'occhiatina al testo inglese ;-)
Dove si trova?
 
-- 
Elio Fabri

 Soviet_Mario
Ciao
	Mavimo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per Leo, da Morgan

Premesso che la valutazione oggettiva di qualunque metodo scientifico si
basa sulla produzione e lo studio di documentazione e sperimentazione. Mi
sembra però che non sia il luogo di fare disquisizioni professionali a
titolo personale.
Credo inoltre che  i vari utenti del NG, una volta valutato ciò che "un
terzo" ha proposto alla comunità, daranno prova di critica professionale
senza dare adito a guerre intestine, personali ed insulti di vario genere.
Cordialmente. Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
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http://www.Mailgate.ORG

Francamente non capisco in che maniera sia collegato quello che penso
dell'esimio prof. Bertini, del quale non ho nascosto la professionalità
(e non nascondo che sia un pò stronzo) con quello che invece ti
controbatto; che la tua sia una tristemente misera maniera di
impressionarmi, signor consulente?
Con questo ritengo chiuso il discorso e chiedo scusa agli altri utenti.
Ciao
Leo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ionizzazioni "verticali"

Ciao a tutti, mi rincresce ripetere (sostanzialmente)
la stessa domanda. Da ignorante di m.q., ma conscio
delle differenze quali-quantitative tra una ionizzazione
verticale (per semplicita' consideriamo una molecola
neutra con elettroni dispari, quindi in chimica un radicale)
mi (vi, principalmente) chiedo se un calcolo approssimato
basato Schoedinger, possa dare  i risultati richiesti:
PI e AE "verticali".
 
Vi anticipo che il "radicale" in questione e' OCF3,
con (verosimilmente) l'elettrone libero e' su O.
 
Ciao , Patrizio

 Ciao , Patrizio
 


Come appendice, vorrei sapere Il maggior tempo
computazionale in percentuale approssimativa
l'eventualmente basis-set (correlata)
che, a quanto capisco, dovrebbe essere maggiore
(piu' complessa) che per una molecola neutra soggetta
ad una ionizzazione adiabatica.
 
Ciao, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ma e' Possibile......

Ciao a tutti,e' possibile che nessuna ne ha mai parlato?
http://kidslink.bo.cnr.it/besta/fumo/polonio.html
Saluti
Alex

 Ciao a tutti,e' possibile che nessuna ne ha mai parlato?
Dipende da cosa hai ascoltato. E' una cosa abbastanza risaputa.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

"A-L-E-X" ha scritto nel messaggio

Basse concentrazioni di elementi radioattivi della catena
dell'U-238 e del Th-232 (in particolare, Ra-226, Pb-214,
Bi-214, Ac-228, Tl-208 e Pb-212, tra gli emettitori gamma),
nonchè il K-40 naturale, il Be-7 proveniente dai raggi
cosmici ed eventualmente prodotti di fissione rilasciati
da esperimenti ed incidenti nucleari, come il Cs-137, il Cs-134
e lo Sr-90, sono SEMPRE presenti (in quantità variabile in
base ai diversi fattori di concentrazione e di assorbimento
dal terreno all'apparato radicale e per semplice deposito
fogliare) in tutti i vegetali.
Quindi, anche nella verdura e nella frutta che mangiamo.
Ovviamente, non fa eccezione il tabacco.
Tra tutti questi isotopi, il Po-210 (che è anche uno dei
più pericolosi, visto il suo T1/2 e il tipo di decadimento
alfa), dal punto di vista chimico è il più volatile; quindi,
più che l'ingestione, il pericolo nel caso del fumo, riguarda
l'inalazione.
C'è da dire che la dose da Po-210 relativa alla concentrazione
riportata nel sito citato per 1 sigaretta è di circa
1 miliardesimo rispetto a quella letale (A mente, se non ho
cannato, ci vuole il fumo di circa 100 mila sigarette all'anno
per raddoppiare la dose ambientale assorbita naturalmente).
Nino
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: sostituzione elettrofila composti aromatici disostituiti

Ciao a tutti,
chi mi sa spiegare (o linkare ad una spiegazione)  la posizione nella
quale avviene la sostituzione elettrofila in composti aromatici
disostituiti?
(p-cloroanilina ; m-nitrotoluene ; p-bromofenolo ; 4-
nitrometossibenzene ; 4-cloronitrobenzene)
Praticamente non ho trovaot niente nè sul libro di chimica, nè in
rete...
Un grazie mille a chi mi aiuta!
ciao
elipacci

 elipacci
ciao
Soviet

grazie mille soviet, sei stato  chiarissimo e ne sto venedo a capo !
mi puoi confermare questa regola generale per stabilire l'orientazione
O, M, P?
attivante prevale su disattivante
mesomero prevale su induttivo
ciao e grazie ancora
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SODIUM LAURETH SULFATE (SLS)

QUALCUNO GENTILMENTE POTREBBE DIRMI SE IL SODIUM LAURETH SULFATE (SOSTANZA
CANCEROGENA) E' LA STESSA COSA DI SODIUM C12-13 PARETH SULFATE (SCUSATE LA
SCRITTURA),DI MIPA LAURETH SULFATE E DI MAGNESIUM LAURETH SULFATE?NEL CASO
CHE NON FOSSERO LA STESSA COSA POTETE DIRMI,SE LO SAPETE,SE SONO ANCH'ESSI
CANCEROGENI?
UN GRAZIE ANTICIPATAMENTE.
GIADA

 CANCEROGENA)
Veramente qui sul ng stanno dicendo da mesi che il SLS non è cancerogeno.
Dovresti evitare di scrivere maiuscolo perché equivale a gridare e
soprattutto perché ci viene il mal di testa.
--
=/\=   Capitano Jean-Luc Picard   =/\=
ufficiale in comando della U.S.S. Enterprise
e numero 1 del Super Squadrone Caserta
http://members.xoom.it/ssc

QUALCUNO GENTILMENTE POTREBBE DIRMI SE IL SODIUM LAURETH SULFATE (SOSTANZA
no, e` una vecchia leggenda. lascia  stare
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

QUALCUNO GENTILMENTE POTREBBE DIRMI SE IL SODIUM LAURETH SULFATE (SOSTANZA
se ti riferisci a un messaggio email che ti e` giunto dicendo che...
lascia  stare, e` una vecchia leggenda metropolitana, ne hanno riso
almeno 6 mesi fa anche su focus, per dire.
-- 
Ciao!
        Gian Matteo

CANCEROGENA) E' LA STESSA COSA DI SODIUM C12-13 PARETH SULFATE (SCUSATE LA
Il sodio laureth solfato (SLS) e' uno dei piu' diffusi tensioattivi,
cioe' sostanze che aumentano il potere bagnante dell'acqua,
permettendo a questa di "lavare" anche sostanze a matrice grassa (come
e' tipicamente lo 'sporco'.
NON E' AFFATTO CANCEROGENO.
Riguardo la cancerogenicita', e i periodici messaggi che ne parlano,
e' tutta una bufala. 
E' una nota leggenda metropolitano-telematica.
I primi messaggi che avanzavano l'ipotesi della cancerogenicita' (e
anzi la davano come una cosa assodata) hanno iniziato a circolare in
rete qualche anno fa.
Se fai una ricerca su Deja.com con le parole sodium laureth sulphate
troverai sicutamente qualcosa, probabilmente firmato da una
fantomatica Michelle Hailey dell'Universita' della Pennsylvania.
E' stato poi dimostrato che a diffondere questi messaggi e' stata una
azienda che produceva e vendeva detergenti privi di questo
tensioattivo, per 'danneggiare' la concorrenza.
Non propagare la catena.
Ciao e buona giornata
Alchim

 Sicuramente non è cancerogeno, ad ogni modo come detergente per pelle e
capelli è a buon mercato, se vuoi lavarti i capelli e la pelle evitalo e
cerca prodotti con detergenti meno  aggressivi : vedi test della Zeina ;-)

Aaa moo con sta' cagata?
Bah,
Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
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http://www.Mailgate.ORG

 ha scritto nel messaggio
news:8vmchp$n10$1...@nslave3.tin.it...


 news:8vmchp$n10$1...@nslave3.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fenil-immina

Ho una questione da porvi. Voglio sintetizzare, nel mio piccolo
laboratorio domestico,una fenil-immina, partendo dall'aldeide
salicilica e dall'anilina. La prima questione riguarda la reperibilità
dei reagenti. L'aldeide salicilica la trovo in farmacia, giusto? Invece
per l'anilina come faccio? A parte il fatto che è molto tossica, è
possibile acquistarla da un rivenditore di prodotti chimici? Oppure
potrei sostituirla con un suo derivato che risulti meno tossico e che,
naturalmente, non contenga gruppi funzionali che interferiscano con la
reazione. La seconda questione riguarda la reazione. Si tratta di
un'addizione di un nucleofilo all'azoto, che dà un prodotto di
addizione tetraedrico, instabile, il quale fornisce poi, per
eliminazione di una molecola di acqua, l'immina. Per quanto riguarda il
procedimento ho trovato la sintesi della Benzilidenanilina a partire da
benzaldeide e anilina su Organic Syntheses, Coll. Vol. 1, p.80; Vol. 8,
p.22, penso di poterlo utilizzare anche per la reazione tra anilina e
aldeide salicilica, in fondo l'ossidrile in orto al gruppo aldeidico
non dovrebbe far variare di molto la reattività tra benzaldeide e
aldeide salicilica, o sbaglio? 
Grazie a tutti!!!
LeoZ85

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info

Qualcuno saprebbe indcarmi se esiste un sito dal quale posso reperire un
elenco di strutture eterocicliche. Grazie
P.S. Possibilmente in italiano ;-)


Una volta avevo trovato qualcosa sul sito della IUPAC
www.iupac.org
che naturalmente è in inglese.
Ciao
AM
---
Outgoing mail is certified Virus Free.
Checked by AVG anti-virus system (
http://www.grisoft.com
).
Version: 6.0.467 / Virus Database: 266 - Release Date: 01/04/2003

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: biossido di carbonio

Salve a tutti!!
Qualcuno sa spiegarmi perchč il biossido di carbonio nella reazione di 
formazione di un acido carbossilico con agente di grignard o litiorganici 
agisce da elettrofilo?!
Grazie in anticipo..
gloria 

 Grazie in anticipo..
Spiegazione semplificata:
Più o meno per lo stesso motivo per cui la CO2 è acida in soluzione
acquosa: l'atomo di carbonio si trova parzialmente "spogliato" di
elettroni dai due atomi di O (fortemente elettronegativi) a cui è
legato con doppi legami, e quindi accetta facilmente doppietti
elettronici da un'altra specie chimica.
Un Grignard o un litiorganico è anche un base molto forte. Acido +
base...
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: pressione osmotica

500 ml di soluzione acquosa contengono 4,5 g di cloruro di sodio e 9
grammi di glucosio. La soluzione è isotonica al sangue, che ha
un’osmolarità pari a 0,3. Calcolare la pressione osmotica della soluzione
e del sangue.
Per calcolare la pressione non so quale temperatura prendere in
considerazione...qui di seguito inserisco il procedimento da me utilizzato
per risolvere questo problema. So che molto probabilmente è errato avendo
considerato come t 25 °C, ossia 298 K.
ho calcolato le moli di NaCl e glucosio a partire dai grammi e da qui ho
ricavato la molarità della soluzione:
mol NaCl= 4,5/58,44= 0,07mol
mol glucosio= 9/180= 0,05 mol
M soluzione= (0,07+0,05)/0,5= 0,24
 
Quindi ho usato questa formula per calcolare la pressione osmotica:
p=RxTxMxi
p=0,25x0,0821x298x2=11,74
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 p=0,25x0,0821x298x2=11,74
A me viene:
p = M * R * T =
0.35 mol / (10^-3 m^3) * 8.314 J/K/mol * 298 K = 870000 Pa.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

 molarita' soluzione = (0,077 + 0,05*2)/0,5 M = 0.35 M.
Io ho calcolato la molarità della soluzione, quindi moltiplicando per il
grado di dissociazione avrei ottenuto l'osmolarità.
Qui di seguito indico un altro possibile procedimento per il problema
&#960;= osm * R * T
0,3*0,0825*310= 7,6 atm


 0,3*0,0825*310= 7,6 atm
sopra dovrebbe esserci un pi greco :D


 0,3*0,0825*310= 7,6 atm
Si', e' sempre l'applicazione dell'equazione di stato del gas ideale,
in cui si tiene conto della concentrazione di _tutte_ le specie chimiche.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani 

 Ciao
Ciao e grazie, non sono del tutto convinta del procedimento impiegato,
aspetto altre delucidazioni, se ti venisse in mente qualcos'altro sono qui
:D


 sono qui
Beh, il secondo calcolo che hai fatto e' corretto, nel
primo hai commesso lo sbaglio di moltiplicare per 2
anche la concentrazione del glucosio, che non si dissocia
in acqua, dovevi moltiplicare per 2 solo quella di NaCl.
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Esercizi chimica

Salve, faccio il 5° di un Liceo Scientifico Tecnologico.
Potreste darmi una mano a risolvere questi (per voi) semplici esercizi?
Grazie ;-)
1) Ossido-riduzione:
MnO2 + NaCl + H2SO4 --> Na2So4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
2) Ossido-riduzione:
SnCl4 + NO + H2O --> SnCl2 + HNO3 + HCl
3) Calcola il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo a 500 ml
     di CH3COOH 1M, 500 ml di NaOH 0,5M.
     Ka = 1.8 * 10 alla-5
4) Calcola il pH di una soluzione 0.005M di H2SO4.
Dal libro non ci capisco nulla.. lo stesso dicasi per la spiegazione in
classe. Potreste spiegarmi i procedimenti per farli, come se doveste
farlo a un totale profano della chimica (o quasi)?
Siete la mia ultima speranza :°))
--
Novalis
mail: 
spar...@ngi.it
 / icq: 57656305
web: 
http://www.eos.too.it

Novalis ha scritto nel messaggio ...

MnO2+2NaCl+2H2SO4-->Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O
3SnCl4+2NO+4H2O-->SnCl2+2HNO3+6HCl

 Siete la mia ultima speranza :°))
Ti consiglio di cercare un buon testo di stechiometria.
ooooooooooooooooooooooooooooooo
"La teoria è quando si sa tutto ma non funziona niente.
La pratica è quando funziona tutto, ma non si sa perché.
Noi siamo andati oltre e abbiamo realizzato entrambi gli obiettivi:
non funziona niente e non sappiamo perché"
(in un bar di via Gattamelata, zona Fiera - MI)
ooooooooooooooooooooooooooooooo

 3/2 SnCl4 + NO + 2H2O ---> 3/2 SnCl2 + HNO3 + 3HCl (CORRIDGE)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: popper

Si fa cosi:
In pallone 3 colli (da 1l) con agitatore magnetico a zero gradi metti: 95g di nitrito di sodio 370ml di acqua e agiti. Quando il tutto ýý a 0ýýC aggiungi in sequenza, lentamente: 25 ml acqua, 34ml acido solforico conc, 135ml di alcool n-amilico. Quest'ultima aggiunta va fatta in 45min circa, quindi premunisciti di imbuto gocciolatore. Lasci riposare per 1 ora. Fitri il precipitato. Il giallo sopra ýý popper. Lvi con una soluz di carbonato e cloruro di sodio(10 grammi comlpessivi in 50 ml acqua). Essicchi con solfato di sodio. Filtri. Hai il popper. Okkio che ýý infiammabile.
Esso non ýý solo una "droga" in quanto non ýý che ti faccia  chissýý cosa... ma viene ampliamente usato in campo medico
------------------------------------------------------------------------
Questo messaggio e` stato inviato da 
http://www.inwind.it

 Esso non ıı solo una "droga" in quanto non ıı che ti faccia  chissıı
cosa... >
Per caso ne hai annusato un po' mentre lo preparavi? :-)
Ciao
Matteo

 ma viene ampliamente usato in campo medico
Ampiamente è relativo... non penso che sia usato come l'aspirina, anche se
ovviamente non sono un esperto.
Sembra tutto facile, ma se il nostro amico Alessio non ha pratica di
laboratorio non so cosa otterrà. Siamo sicuri che sappia come si fa un
lavaggio con una soluz. di carbonato di sodio senza che gli esploda in
faccia l'imbuto separatore (posto che sappia cosa è un imbuto separatore)?
E meno male che la fase organica dovrebbe essere gialla, così la può
distinguere da quella acquosa. Sarebbe buffo se si mettesse a usmare acqua
e, non vedendo accresciuta la propria potenza sessuale, si chiedesse: "Ma
come mai non funziona?".  :-)
Inoltre gli alchil nitriti non sono molto stabili e vanno conservati in
frigorifero.
Ciao
Matteo

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: R,S

mi sono imbattuto negli stereoisomeri del 1,2,3 butantriolo...come faccio ad 
assegnare ai due stereocentri la giusta
configurazione R o S ? cosa prendere in considerazione?
grazie a ki risponde 

 cosa prendere in considerazione?
IIRC il peso atomico degli atomi attaccati allo stereocentro.
-- 
Best Regards, Jack
Linux User #264449
Powered by Debian GNU/Linux on AMD64

 configurazione R o S ? cosa prendere in considerazione?
http://en.wikipedia.org/wiki/Cahn-Ingold-Prelog_priority_rule
Tex