Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: domanda su "le scienze" di maggio

buongiorno a tutti
in questi giorni sto leggendo il numero di maggio de le scienze. in
particolare l' articolo che riguarda l' assorbimento della CO2 da parte
degli oceani
mi e' saltata all' occhio un' affermazione dell' autore dell' articolo
in cui diceva (quasi testualmente) ".. prendiamo del gesso, che e'
praticamente carbonato..." ??????????
ma il gesso non e' un solfato?
l' articolo nel suo complesso tratta dei problemi che un aumento dei
tassi di CO2 in acqua puo' produrre soprattutto su quegli organismi che
hanno un guscio calcareo, tirando in ballo il fatto che la CO2 in acqua
produce acido carbonico che si dissocia in H+ (passatemela) ioni
bicarbonato e carbonato e che questi competono con i carbonati dei loro
gusci
ma com' e' possibile che una specie (chimica ovviamente) competa con se
stessa in termini opposti. intendo dire, capisco che se metto una
conchiglia in aceto, l' acido acetico competa con il carbonato del
guscio, ma come fa l' acido carbonico a competere con un carbonato?
TIA (che significa grazie in anticipo ;-))
walter mei

 ma il gesso non e' un solfato?
Credo sia il classico errore di traduzione. "Chalk" in inglese designa anche 
il calcare.
Tex 

 
La CO2 che discioglie in acqua (in particolar modo, se non sbaglio, nei 
primi 50-100 dalla superficie) come ben sappiamo è poco idratata e 
preferenzialmente se ne sta per i fatti suoi... Quel poco che si idrata 
forma acido carbonico che ai pH in questione (acqua di mare) è 
formalmente dissociato in HCO3-.
La dissoluzione di CO2 in acqua di mare in pratica modifica diverse cose:
- La composizione del tampone HCO3-/CO32- che regola l'intero ambiente 
marino.
Di conseguenza, il pH netto dell'acqua di mare e la sua capacità tampone.
- La solubilità di altri gas, in primis ossigeno, per azione di massa 
della CO2 non idrata.
Nonostante la presenza di organismi fotosintetici l'effetto di massa 
della CO2 non produce alcun aumento di tali organismi (ricordo che la 
maggior parte dell'ossigeno prodotto da fotosintesi viene emesso e 
consumato direttamente nelle acque.) in quanto sono strettamente 
correlati alle condizioni locali e si auto-regolano in maniera feroce.
So... l'unico effetto che hai raggiunto sciogliendo CO2 in acqua è che 
hai diminuito la percentuale di ossigeno e hai aumentato di poco il pH.
Quest'aumento di pH sposta tutti gli equilibri 'latenti' o non che si 
trovano in giro...
Primo di tutti l'equilibrio CO32- + H+ = HCO3-.
In questo caso spostandolo verso la formazione del bicarbonato,
Ora, dato che la maggior parte del carbonio inorganico è presente sotto 
forma di CaCO3 (insolubile) nei gusci delle varie conchiglie, 
microorganismi ecc...) tu rendi possibile, con questo aumento del pH, la 
sua trasformazione in Ca(HCO3)2 (solubile, viakal docet).
Spero di essermi spiegato...
Da quando ne so mi sembra azzardato e quantomeno surreale parlare di 
'competizione' che tra l'altro è sempre attiva negli equilibri su solidi 
ionici per la sostituzione di anioni e cationi del reticolo... perlomeno 
nello strato superficiale.
Ciauz
Lorenzo.

grazie a tutti per la risposta
walter mei
Lorenzo Mosca ha scritto:
