mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [help] dissociazioni ioniche

Scusate mi serve il vostro aiuto spero di avere indovinato il ng cmq...
se io ho un composto come faccio a capire come si dissocia (ioni)
in pratica come faccio a capire quanti + e quanti - devo mettere ai singoli
atomi? mi sembra che c'entri qualcosa il numero di ossidazione ma non mi
ricordo come si fa'
grazie 100000 a chi proverà a rispondermi
ps: io sono in seconda superiore non tiratemi fuori cose da università dato
che di chimica non capisco una cippa. Grazie.

 wrote in message
SX7wa.88076$3M4.2...@news1.tin.it...


Soviet_Mario decise di rovinarmi la giornata e scrisse:
[cut]
quindi dimmi se è giusta
fe2cl3   -freccia-   2fe++ + 3cl--
grazie 10000


???????
Credo tu abbia sbagliato^^
Il cloro č monovalente,il composto giusto č FeCl2 con il ferro ferroso
oppure FeCl3 con il ferrico,essi rispettivamente danno
Fe++  + 2Cl-
Fe+++   + 3Cl-

 wrote in message
TF8wa.88296$3M4.2...@news1.tin.it...


 ma a da' via i ciap !
:-))))
Non era un insulto....
Penso inserisca un header standard con una frase comica.
Ciao
WP

 Penso inserisca un header standard con una frase comica.
Eh, appunto... è fichissimo!! Come si fa ad inserirlo automaticamente? E le
frasette finali di ogni post???
Grazie.
Andrea.

 frasette finali di ogni post???
Le finali, dette tag, si inseriscono nella firma (in Outlook express).
L'header, invece, sapevo si poteva modificare a piacere con Agent, ma non
sapevo si potesse modificare anche con outlook (almeno, non in modo
automatico).
Forse è meglio sentire il pastorello...
:-)))
Ciao
WP

Grazie a tutti di avermi aiutato per la chimica cmq non preoccupatevi ora ho
capito...
cmq devo notare che siete tutti dei geni in chimica ma di pc siete un po'
scarsetti ^__________________^
allora la firma che è chiamata sign (da signature o qualcosa del genere che
vuol dire firma)
e si inserisce con outlook
si fa:
strumenti, opzioni, firma e poi si mette
per l'introduzione bisogna scaricare un programmino che va ad implementere
un po' outlook e facilita la lettura dei messaggi si chiama quotefix e si
scarica da qui 
http://www.webattack.com/get/oequotefix.shtml
ciao a tutti spero di esservi stato utile
--
Hattrick
GS Vertovese (50251) - IV.24

 per l'introduzione bisogna scaricare un programmino [CUT]
Ok. grazie a tutti. Ora sono contento.............. ;-)))
Andrea
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo non
avresti!!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Unire 2 metalli come ?

ho appena ordinato  un saldatore a gas della dremel , molto bello.
 
mi chiedevo se fosse possibile  nelle batterie  con questo
 
saldatore (ma magari e' possibile anche con quello normale ?) 
 
dicevo mettere la classica linguetta metallica, ma come fare .
 
mi pare che sta tecnica forse si chiama "brasatura" e appunto
 
avviene tra uno o 2 metalli che appunto non si saldano con lo
 
stagno , appunto come il metallo delle varie pile.
 
 
chi mi sa spiegare come si procede, ammesso che si possa appunto
con un normale saldatore a gas (o normale).
 
 
ciao
 

mi pare che sta tecnica forse si chiama "brasatura" e appunto
 
No, le linguette si saldano con la saldatrice a punti e non centra una mazza 
con it.scienza.chimica.
-> it.hobby.fai-da-te 
 

 mi pare che sta tecnica forse si chiama "brasatura" e appunto
 
brasatura?
https://goo.gl/5aahsN
 
:-)
 
-- 
bye
!(!1|1)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: argento

Salve
 
A parte il cotone Duraglit, in che altro modo si deve procedere per 
pulire l'argento.
 
Grazie

 ha scritto:

https://bit.ly/2IwbWoW
 
-- 
Mo do
 
 
----Android NewsGroup Reader----
http://usenet.sinaapp.com/
 

un altro sistema e' quello di usarlo come catodo in una cella elettrolitica ad H2SO4 molto diluito. L'idrogeno nascente riduce Ag2S ad Ag. 
 
--
Wakinian Tanka

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: f.e.m. pila (esercizio)

Calcolare la f.e.m. della pila
 
Pb | Pb(IO3)2 saturo, KIO3 0.2 M  ||  KIO3 0.1 M | Pt, H2 (0.5 atm)
 
sapendo che E(Pb++/Pb) = -0.13 V ed il K_ps del Pb(IO3)2 vale 2.5 10^-13
 
io ho fatto come segue, ma forse sbaglio :
 
ho supposto che nel semielemento di sinistra gli ioni IO3- provengano quasi tutti dalla dissociazione del KIO3 e dal prodotto di solubilità ho ricavato la concentrazione degli ioni Pb++ 
Poi ipotizzando che si abbia Pb --> Pb++ + 2e ho ricavato il potenziale del semielemento che mi viene -0.461V
 
Per il semielemento di destra si possono o ridurre gli ioni H3O+ dell'acqua ho quelli K+ del sale, ma siccome il primo sistema è più ossidante del secondo ho suposto 2H3O+ + 2e --> H2 + 2H2O.
A questo punto però non capisco che cosa ci sta a fare il sale KIO3 che sembra inutile ai fini del calcolo.
Comunque mi viene il valore -0.405 V
 
Sul libro dice che la f.e.m. vale 0.41V che non ritorna con i miei valori. A me verrebbe f.e.m. = 0.056 V
 
Dove sbaglio ?
 
Grazie
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 
 
Mi sono documentato, non lo sapevo :-) Ho visto che il potassio in acqua ha una reazione molto violenta, brucia addirittura. Ma allora non è un po' strana la presenza del KIO3 ? Forse à come dici, serve per far erogare più corrente alla pila
 
Ciao

 Ciao


 
 
faccio ingegneria, non ho una grande conoscenza della chimica. Tu sei un ricercatore ? Un professore ?
 
Ciao

 Tu sei un ricercatore ? Un professore ?
 
insegno chimica a un ITIS (che sta diventando perito 
chimico, per la mia gioia :-))
 
ciao

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Proposta schizoide

Cari pinguinelli (col caldo che fa)
Nel giro di qualche minuto il mio tasso alcolico sarà molto più alto di
quanto lo è ora, se per caso dovessi scrivere cxxxxxate ditemelo.
Dunque, il NG it.cultura.fantascienza, ma anche le parallele mail list di
fantascienza e cenacolo (un gruppo importato dalla francia dove funziona
molto bene) organizzano spesso ritrovi mangerecci enogastronomici e
notevolmente epicurei aperti a tutti gli iscritti.
Perchè non organizzare anche noi un simile incontro enogastrochimico?
Ciao...
--
Lorenzo
-----------------------------------------------------Sentir parlare Soviet
ti riempie il cuore di chimica
-----------------------------------------------------

 Perchč non organizzare anche noi un simile incontro enogastrochimico?
Ah io ci sto, pure subito!!! Magari anche un weekend, in un agriturismo,
cosě ci si conosce di persona e si folleggia per 48h su sintesi  varie...
accompagnando il tutto con libagioni e vini d'annata.  ;-)))
Ciao
Andrea
-- 
Il matrimonio č l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

 ha scritto nel messaggio
news:t30La.263070$g92.5...@news2.tin.it...

Ci sto, ci sto!!!!!!!!

Ma se devi morire!?:-))
Vorrai mica suicidarti mangiando (tipo grande abbuffata)?
Mica male però come idea (quella dell' enochemiogastronomia!). Bisognerebbe
organizzare gruppi a zone però (tipo condotte di slowfood). Io conosco 2
tipi di Roma che forse accetterebbero (eh, Dom?)
ciao!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

 ciao!
Cavolo!!! Subbbito!!! ;-))
Andrea.
-- 
Il matrimonio è l'arte di risolvere in due quei problemi che da solo
non avevi!!

 tipi di Roma che forse accetterebbero (eh, Dom?)
Il gruppo di fantascienza organizza incontri ogni 4-5mesi circa, non c'è una
data fissa, in genere in occasione di qualche evento, comunque in zone
'centrali', da Roma a Piacenza...
Il cenacolo è invece più ristretto, da noi solo alla comunità milanese, so
che ne sta nascendo uno anche nel lazio e la cadenza degli incontri è il 15
di ogni mese eh eh.
Io pensavo più a una cosa nazionale! Esempio scegliere un luogo accessibile
a tutti che so, Roma o Firenze (tra treni, aerei autostrade...) e piazzarci
in un ristorante a far baldoria.
Ciao
Lorenzo

 Lorenzo
L'idea è molto buona. Lanciamo *ufficialmente* una specie di "modulo"
newsgrupparo di adesione... per un incontro nell'area Roma-Firenze, prego
aggiungere qui di seguito la propria disponibilità ed eventualmente una
proposta. ;-))))). Io sono di Roma e proprongo un incontro qui ma posso
tranquillamente spostarmi se la maggioranza degli aderenti all'iniziativa
non è di queste parti....
Ciao.


 ciao!
Hai visto, Albert? Qualcuno mi ha preceduto con questa idea!!! ;-)
Ciao.
Andrea

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: atropoisomeria

ciao a tutti, qualcuno di voi sa per caso come si da la configurazioni a
molecole atropoisomeriche...cioè dire se è R oppure S ? ciao grazie
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

http://en.wikipedia.org/wiki/Cahn_Ingold_Prelog_priority_rules
http://it.wikipedia.org/wiki/Chiralit%C3%A0_%28chimica%29
Ciao
Tex 

Scusa, avevo letto male la domanda.
Tex

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: catalizzatori rodio iridio

scusate i catalizzatori al rodio piu comuni  sono coniugati con
trifenilfosfine come il catalizzatore di Wikinson ma nel meccanismo di
riduzione la specie donatrice di H in primo luogo è Rh-H e la molecola
H2 idrogena solo il secondo atomo coinvolto per esempio in un
olefina!!! la specie Rh-H è generata dal secondo atomo della molecola
H2 non introdotto nella riduzione?

metanolo ha scritto:

ho capito piuttosto poco. Do per scontato che tu sappia cosa 
si intende che un metallo è coordinativamente saturo o meno, 
e che per taluni buoni catalizzatori la differenza 
energetica tra due stati (quello saturo ed uno qualsiasi di 
quelli inferiori, tipicamente il subito sottostante, ma non 
necessariamente) sia accessibile.
Ora il rodio idruro (vattelapesca), scambiando leganti, può 
anche legare un olefina, coordinazione "pigreco". Di 
conseguenza il rodio tiene in una mano un idrogeno ed in 
un'altra l'olefina (ed è saturo ... ma non necessariamente 
in effetti). L'energetica del sistema però dice che se passa 
l'idrogeno a un carbonio (che si allontana dal metallo), e 
poi lega sigma l'altro carbonio, formando un rodio alchile, 
si ha un guadagno.
Cmq a questo punto il rodio è scontento perché dal suo punto 
di vista in questo palleggio ci ha perso un legante ed è 
diventato insaturo (o più insaturo di prima, ha 2 e- formali 
di meno).
Allora lega altro idrogeno. Solo che l'ultimo carbonio che 
tiene ancora con una mano, gliene frega uno. A quel punto si 
scollega come alcano saturo, e il rodio si ritrova come 
monoidruro esattamente come aveva cominciato la storia.
Aggancia un olefina, etc etc,
ciao
Soviet

fiabesca oserei dire, ma estremamente efficace!!!! grazie mille
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: problema chimica

Calcola a quale temperatura [°C] una soluzione 0,1 M di H2SO4 esercita
una pressione osmotica  π  =10,00 atm   (π simbolo pressione
osmotica)   (risultato 133)

 osmotica)   (risultato 133)
Direi che basti applicare l'equazione analoga a quella di stato
del gas ideale: P * V = n * R * T, con P pressione osmotica,
V volume, n numero di moli delle varie specie ioniche del soluto
in soluzione, R costante dei gas e T temperatura assoluta.
Sarebbe forse opportuno che tu provassi anche ad aprire il libro...
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

On 14 Mar, 10:29, "Giorgio Bibbiani"

Grazie mille per aver risposto. Il mio era solo un dubbio. Se non mi
importasse nulla di questa materia non avrei chiesto aiuto, non le
pare? Non voglio iniziare una polemica, anzi, la ringrazio ancora una
volta per avermi aiutato.

 volta per avermi aiutato.
Prego, piacere mio :-) (nota: sui ng per comodita'
si usa dare del "tu" all'interlocutore).
Ciao
-- 
Giorgio Bibbiani

 Giorgio Bibbiani
Ciao, Patrizio

 > Giorgio Bibbiani
Azz., dimenticavo, COMPLIMENTI!
Ciao, Patrizio

osmotica)   (risultato 133)
Non so se il thread e ancora vivo, sfruttando questa domanda vorrei sapere 
se e quanto e vera quella soluzione per cui, se per es. in un dito ci si e 
infilata una spina, immergendo il dito nel liquido per osmosi la spina 
verrebbe fuori (ed in quanto tempo ?)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Batterie cellulari e marmo

Mi hanno detto che le batterie dei cellulari tendono velocemente a
scaricarsi se si appoggia il telefonino su un marmo (tipo davanzale della
finestra)...
Siccome ho riscontrato questa credenza in molte persone, mi chiedevo quali
effetti potesse mai avere la vicinanza del CaCO3 alla batteria del cell.
Mi hanno risposto che "assorbe energia" ?!
Grazie per le delucidazioni in merito
Sam

 Mi hanno risposto che "assorbe energia" ?!
Mai sentito, ma ha tutte le caratteristiche di una leggenda 
metropolitana :-)
Certo una superficie di marmo potrebbe essere piů schermante di, ad 
esempio, un tavolo di legno. In questo caso il campo diminuisce ed il 
telefonino consuma di piů perché tenta di contattare la centrale.
Io me ne intendo poco, ma non credo che la variazione possa essere 
significativa se č solo appoggiato su un lato.
Comunque se lo lasci sul davanzale al freddo la batteria ne risente, ma 
non per il marmo ;-)
-- 
Saluti
VITRIOL

Il CaCO3 non rompe all cell. Ma l'acqua si. Se si mette un cellulare vicino 
ad una bottiglia d'acqua questo si scaricherà più in fretta perché l'acqua 
assorbe microonde mettendo in rotazione le sue molecole quindi prende meno e 
spende più potenza per comunicare con l'antenna.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: NAFTALINA NATURALE!

Leggete qua (oggi sto in riposo post esame:-))
"ATTENZIONE! Usate sempre naftalina naturale non sintetica che è tossica"
dal sito 
http://www.geocities.com/consiglivv/ARGOMENTI8.htm
No comment!
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico"  A.R.

E ancora
"Sistema refrigerante:
Completamente sigillato, che utilizza un compressore di tipo ermetico con
gas refrigerante ecologico, naturale, non sintetico, senza CFC né HCFC e
cioč con ODP=0."
da
http://www.angelantoni.it/as_nuovo/pagine%20as/congelatori%20-20%20-30.htm
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico"  A.R.


dal sito in questione:
Non mescolate mai l'ammoniaca con acidi
xchè, che succede ? :P

Questa  č un'avvertenza comune.L'unica cosa č che si puň scaldare molto la
soluzione e quindi, in definitiva, far evaporare piů NH3 che viene respirata
dal malcapitato. Di certo non č come mischiarla con l'ipoclorito!
ciao
--
Albert Ruggi
a.r...@inwind.it
http://members.xoom.virgilio.it/chimica_vita/
"La sintesi organica č la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio č un chimico"  A.R.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Fare l'esame di stato dopo 6 anni dalla laurea....

 
          Lo so che bisognerebbe farlo subito. Ci ho pure provato tre anni fa ma erano
tutti temi di chimica industriale e noi di organica ci siamo alzati tutti e
ce ne siamo andati.
 Adesso martedì ritento qua a Roma, alla Sapienza, che non è la mia facoltà
(Padova) ma abito nella capitale da un anno e voglio provare a farlo qua
perchè mi serve per lavoro.
Certo ho ripassato, ma faccio affidamento sulle mie esperienze lavorative
nel campo della chimica ambientale, della sicurezza e nell' haccp....
Mi dispiacerebbe perdere 266 euro....
Dite che ho qualche probabilità di passare ??? Per fortuna è ancora l'esame
con il vecchio ordinamento.... (per fortuna ?)
Ciao
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Ti posso parlare solo della mia esperienza, datata 1991.
Ho dato l' esame di Stato dopo 11 anni dalla laurea, e ritengo di essere 
stato aiutato dalla commissione. Con i neolaureati sono stati piuttosto 
cattivelli, mentre con me tutti i commissari hanno avuto un approccio 
discorsivo e cordiale. Domande tecniche molte, ovviamente, ma sempre in 
qualche modo connesse con le mie esperienze. Un 96/100 non troppo difficile 
da ottenere; neolaureati falcidiati (la sessione precedente 1 solo promosso 
su circa 25; alla mia 50% di promossi)
Mauro 

  Adesso martedě ritento qua a Roma,> 
In bocca al lupo. Anch'io sono un ritardatario: avrei intenzione di
provare la prossima sessione (lavoro permettendo).
Molti miei amici chimici, lo hanno sostenuto a Camerino, dove a loro
dire č stato molto piů semplice che in altre sedi universitarie.
Mi piacerebbe sapere le tracce che sono uscite oggi a Roma.
Ciao

 ...
A parte il fatto che mi sembra strano che tu faccia l'esame secondo il 
vecchio ordinamento (la nuova legge è datata 1991), ma qual è lo scopo 
dell'esame di stato se non di dimostrare non quanto hai imparato durante 
il tuo corso di studi (per quello ci ha già pensatoi la laurea... o no?) 
ma la tua capacità applicativa della chimica? Per noi non c'è un 
tirocinio obbligatorio, come per altre professioni, ma credo che sarebbe 
opportuno, per un esame serio, che questo venisse affrontato dopo aver 
fatto un po' di esperienza pratica nel mondo dell'ambiente, 
dell'industria, della sicurezza, ecc...
-- 
==================================================
          dott. chim. Valter Ballantini
              Studio di Consulenza
  Igiene Industriale, Ambientale e degli Alimenti
==================================================
          Linux Register User # 313413
      at Linux Counter 
http://counter.li.org

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Chat

Volevo informarmi che sul mio sito
http://web.tiscalinet.it/Chimica_industriale
 ho aggiunto una chat! Se
vogliamo incontrarci rispondete a questa per fissare un giorno della
settimana ed un'ora.
Grazie a tutti!

 ha scritto nel
messaggio news:DTdO6.326$225....@news1.tin.it...


 ha scritto nel
messaggio news:DTdO6.326$225....@news1.tin.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: informazione produzione di cloro

Salve, ho provato ad eseguire un esperimento per produrre cloro gassoso, o
costruito una cella elettrolita, utilizzando un recipiente contenente una
soluzione satura di cloruro di sodio dove il recipiente e diviso a metà da
un setto poroso alla quale o utilizzato un foglio di cartone ben spesso cosi
ottenendo due semicelle ad ognuna o inserito un elettrodo costituito di
grafite, piu precisamente o utilizzato la mina di una matita, alla quale ad
ogni elettrodo o inserito delle provette capovolte per raccogliere i gas
sviluppati, o collegato ai due elettrodi una batteria da 4,5V
rispettivamente un elettrodo al polo positivo e uno al polo negativo, o
visto che al polo negativo lo svilupparsi di bollicine di idrogeno, e al
polo positivo lo svilupparsi di bollicine (in maniera molto minore rispetto
all'elettrodo negativo), presuppongo di trattasi di gas di cloro, quello che
voglio sapere e che se effettivamente si tratta di cloro puro o di un
composto, ad esempio da un ossido di cloro, (guardando il gas accumulato
nella provetta appare trasparente incolore, e provando ad annusarlo e molto
irritante con un odore che non sò definire).Grazie

Dall'analisi organolettica che hai fatto si tratta senza dubbio di
cloro.
Non mi ricordo ora i potenziali di ossidazione, ma nient'altro nelle
tue condizioni avrebbe potuto dare quella tua sensazione di bruciore
alle mucose nasali!
Attenzione a fare queste "analisi" organolettiche: fare chimica vuol
dire anche fare esperienze di vario tipo, coinvolgendo tutti i sensi,
ma ATTENZIONE perché non sai mai cosa vai ad assaggiare, ad annusare a
toccare e quindi potresti anche rimanerne avvelenato!
Occhio a fare queste cose, è molto pericoloso!




Comunque, complimenti per l'ossidazione elettrichimica fatta in casa.
Per setto poroso hai usato del cartone compresso? Interessante.
Non avrei mai pensato che il cartone potesse fare da membrana
semipermeabile... ingegnoso!

Non per voler fare l'antipatico a tutti i costi,ma non sarebbe meglio prima
studiare l'italiano?Nel participio passato ci vuole il verbo avere, "ho" non
"o" ;-)
-- 
King FIDDer #63
 "L'uomo ama la vita,che è dolore e angoscia,perchè ama l'angoscia e il
dolore"

O meglio,per fare il passato prossimo,insieme al participio ci vuole il
verbo avere o essere,a seconda.
Anche io sto messo bene si


semipermeabile... ingegnoso!
Beh, un setto poroso NON e' una membrana semipermeabile... 
Robby
-
-------------------------------------------------------------
Per risposte private, togliere TUTTE le "x" dal mio address !
For private replies, remove ALL the "x" from my address !
-------------------------------------------------------------

Si, va bene... è che al momento mi ero confuso con i termini...
CIAO!
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Domanda sullo stronzio

Non è un doppio senso, è una domanda vera, anche se il possibile doppio
senso serve per attirare l'attenzione: lo stronzio non è un elemento molto 
noto, credo.
Stronzio, bario e calcio producono idrogeno gassoso se vengono a contatto
con l'acqua. Wikipedia è chiara, a tal proposito.
Conoscendo le reazioni di questi elementi con l'acqua, è possibile sapere ex
ante (senza sperimentarlo concretamente) se gli ossidi di stronzio, di bario 
e di calcio producono una quantità
maggiore/minore/nulla di idrogeno, sempre a contatto con l'acqua rispetto ai 
metalli originali?
In altri termini, è possibile una conclusione a tavolino? E qual'è?
Grazie.
D.

Gli ossidi dei metalli alcalino terrosi non producono idrogeno a
contatto con acqua ma idrossidi.
e al limite un po' di calore (reazioni isotermiche)
lo stronzio non è poi così raro (nella comune calce idraulica ce n'e'
anche 0.20%)
il nome dell'elemento comunque è molto carino :-)

andrea ha scritto:

per completare, dato che riduce l'area del ciclo d'isteresi, si trova spesso
come drogante negli acciai usati per produrre i magneti permanenti usati
per l'elettronica (casse acustiche, trasformatori, magneti di
controbilanciamento delle testine degli hard disk, magneti dei motori
elettrici)


Caso mai avrebbe, secondo me, avuto più senso cercare una correlazione
tra il fatto di sviluppare idrogeno con l'acqua e la basicità dei loro
idrossidi.

 il nome dell'elemento comunque è molto carino :-)
Forse lo saprai gia', ma il nome deriva da Strontian,
(Scozia, mi pare) la localita' dove se ne trovano i
minerali e la scoperta come elemento
Ciao, Patrizio

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: fluorescenza

Ciao a tutti.
Sono giorni che cerco in rete le lunghezze d'onda di eccitazione e emissione 
di alcune sostanze fluorescenti, quali ad esempio Fluoresceina (uranina), 
Tinopal, Rodamina, ecc.
Ho trovato diverso materiale ma spesso non esattamente concorde. Esempio:
Fluoresceina:
- exc. 470 nm --> emiss. 530 nm (in uno strumento da laboratorio per DNA e 
in una sonda da pozzo)
- exc. 496 nm --> emiss. 520 nm (per misure in laboratorio dopo estrazione 
con etanolo e KOH (?) da fluocaptori)
- exc. 491 nm --> emiss. 512 nm (in una sonda da pozzo)
- exc. ???  nm --> emiss. 505,6 - 510,5 nm (vago, in acqua)
Esiste un perchè di tante e diverse lunghezze d'onda?
Forse dico una fesseria, ma una certa sostanza non dovrebbe avere un solo 
picco di massima fluorescenza?
Ciao, Andrea.

 ha scritto nel messaggio 
news:36u1t1F...@individual.net...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: estrazione menta

ciao a tutti,
ho estratto con soxlhet (etanolo) da foglie di menta una bella
soluzione verde.
non ha odore di menta, salvo dilirla molto con acqua.
secondo i vostri illuminati pareri è forse il caso di estrarre con una
soluzione idroalcoolica invece che con alcool puro?
è forse meglio usare un solvente meno polare dell' etanolo?
grazie
ciao


Meglio del soxlhet una distillazione in corrente di vapore, come per
gli olii essenziali. Il mentolo è insolubile in acqua quindi
l'idroalcolica non servirebbe a molto secondo me. E' strano che in
etanolo tu non senta odore di menta, probabilmente il suo odore copre
quello del mentolo. Io proverei con solventi meno polari, magari
etere.

in effetti diluendo moltissimo la soluzione alcolica estratta il
profumo è intenso e il sapore è di menta, menta, menta!
ho ordinato via web un libro per l'estrazione degli olii essenziali
ecc, c'è da divertirsi...
in effetti però si utilizza sempre l'estrazione in corrente di vapore.
grazie
ciao


E' anche possibile che il mentolo concentrato abbia un odore troppo
intenso per sentirlo come tale, le foglie probabilmente lo rilasciano
man mano... Buone estrazioni!

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: solfato acido di calcio (idrogenosolfato)

No
MB

 è CaH2(SO4)2 ?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Info

Quali sono le sostanze in grado di contrastare l'ossido di argento?
Idem per il permanganato di potassio
grazie GF

 Idem per il permanganato di potassio
Cosa intendi con "contrastare"?
Se intendi "pulire quelle dannate macchie dalle mani" le soluzioni sono:
- per il permanganato una soluzione di bisolfito di sodio o potassio
acidulata;
- per l'argento tanta pazienza.
Tex

 ha scritto nel messaggio
news:cl7r05$95o$1...@atlantis.cu.mi.it...


 Perchè dici che sull'ossido di Ag  agisce solo la pazienza?
Per esperienza.
Ciao
Tex

 acidulata;
anche l'acido ossalico acquoso è ottimo per "contrastare" il 
permanganato, benché meno facile da trovare.
ciao
cccp++mario


 ha scritto nel messaggio
news:oSJdd.175088$35.84...@news4.tin.it...


 L'acido ossalico acquoso è dannoso per la pelle ?
non devi starci a bagno delle ore. Impregni un po' di cotone, 
sfreghi sin quando sbianca, e lavi. Non fa granché.
ciao
cccp++mario


 ha scritto nel messaggio
news:eqSdd.52768$H11.1...@twister1.libero.it...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Perchè lo spettro ir dell'NH3 è ricco di bande rotazionali metre......

Perchč gli spettri ir di ammoniaca e HCl in fase gassosa presentano molte
bande rotazionali mentre gli spttri di acetone ed esano non hanno questa
struttura fine?
Grazie a chi saprŕ rispondermi
dad...@tin.it

Perchè essendo gas hanno più gradi di liberta, acetone ed esano sono
liquidi.
Ciao Paolo
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

 wrote in message
000301c0c2b5$5e970ac0$a2e222d4@t0p8b5...


 Grazie a chi saprà rispondermi
Ammoniaca e HCl hanno piccoli momenti d'inerzia e percio' livelli rotazionali
molto distanziati (meno pesante dell'idrogeno 'un c'e', mentre l'eteroatomo
"sta quasi fermo"),  sono "symmetric top" ovvero due dei momenti principali
d'inerzia sono uguali e questo semplifica lo spettro rendendolo piu' riconoscibile,
hanno molti meno modi normali di vibrazione e anche questo semplifica lo
spettro, infine non hanno gradi di rotazione interni come l'acetone (dove possono
ruotare i metili) o l'esano (dove capita l'ira d'iddio). In sostanza le rotazioni ci
sono eccome anche negli altri casi ma non sono ne' facilmente caratterizzabili
(a causa del fatto che non sono molecole rigide) ne' facilmente visibili a causa
della piccola distanza fra le righe. Per renderti conto di come si complichi lo
spettro se viene a mancare uno di questi requisiti, senza andare a cercare molecole
complicate, prova a raffinare quello di vapore acqueo (rarefatto: dovrebbe bastare
l'umidita' dell'aria). La molecola d'acqua, pur "rigida" e con un piccolo momento
d'inerzia, ha tre momenti principali d'inerzia diversi fra loro che danno uno spettro
rotazionale gia' ben piu' complicato di quello dell'HCl.
Per un symmetric top con un grosso momento d'inerzia (righe molto fitte) puoi
prendere il cloroformio.
Ciao
    Luca
-- 
Posted from 
IDENT:ro...@homerob1.dcci.unipi.it
 [131.114.75.44] 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: amuchina e candeggina

Qualcuno mi dice qual'é la differenza fra le due? ho sempre pensato che
l'amuchina fosse un pò più pura e molto meno concentrata in ipoclorito. Me
la spiegate?
GDR

L'Amuchina (e vado a braccio) dovrebbe sviluppare cloro attivo grazie di ACL
(acido cianurico clorurato) o suoi derivati, quindi a parità di costo in
ipoclorito, meno principio attivo (molto meno) ma meno puzza.
Questa è un'ipotesi che avanzo senza conoscere il prodotto in questione,
quindi aspetto di essere smentito.
Ciao
Jonathan
GDR <strocci...@NOSPAMinwind.it> wrote in message
Uvch8.38222$_u5.1...@news1.tin.it...


 la spiegate?
//////////////////////////////////////////////
Ciao,
nella candeggina ho letto "concentrazione inferiore al 5%", mi sembra di
aver letto la stessa cosa in una confesione di Amuchina


"Amuchina" sara' mica un nome commerciale?
In alternativa potrebbe essere qualcosa di simile alla differenza tra
acido cloridrico  e acido muriatico: un semplice nome non standard.

 acido cloridrico  e acido muriatico: un semplice nome non standard.
 Confermo, amuchina è un marchio registrato
Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Informazione tecnica

Vorrei estrapolare delle reazioni che ho trovato su alcuni siti e riportarle
in modalità Word ma come applico copia-incolla le reazioni sul documento
word non mi vengono trascritte?Qualcuno saprebbe risolvere il mio
problema?Grazie in anticipo,MAuro.



non sono un esperto ma credo che con il taglia e incolla non otterrai
niente. piuttosto ti conviene salvare la pagina e inserire la parte
che ti interessa nel documento .doc come un immagine magari .jpg o
gif. cmq se ti servono vari simboli per i legami chimici vai sul menù
inserisci --> simbolo... cerca un po' e dovresti trovare quello che
cerchi. per gli apici e i pedici basta cambiare il formato al
carattere.
ciao spero di esserti stato almeno un po' di aiuto :)
Paolo

Vorrei estrapolare delle reazioni che ho trovato su alcuni siti e
Potresti dire il link?

...

http://www.ilpi.com/organomet/index.html
E' un sito sui complessi organometalli e sulle loro reazioni.

E' un sito sui complessi organometalli e sulle loro reazioni.
Beh ... mi pare giusto che tu non riesca ad incollarle; si tratta di tante 
piccole immagini gif. Credo che tu debba salvarle manualmente e poi 
inserirle nel documento Word. Puoi provare a salvare una per una quelle che 
ti servono oppure, se la vuoi tutte e se hai Internet Explorer 5, a salvare 
le pagine con l'opzione "Salva pagina web completa" o meglio usare un 
programma come SiteSnagger, freeware, che trovi qui: 
http://www.zdnet.com/pcmag/pctech/content/17/04/ut1704.007.html
 o un altro 
"grabbasiti" analogo.
Comunque molte delle immagini che appaiono li` le puoi rifare con un 
programma cone ChemSketch, anche lui freeware, che trovi qui: 
http://www.acdlabs.com/products/chem_dsn_lab/chemsketch/
 . Ciao.

 Vorrei estrapolare delle reazioni che ho trovato su alcuni siti e


Prova a salvare le reazioni in lormato gif o jpeg: basta andare
sull'immagine ed usare il tasto dx del mouse.
Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: tre domande veloci (l'ultima un pò meno...)

Ciao a tutti,
ho delle domande veloci di chimica (l'ultima un po' meno veloce) e
spero che qualcuno potrà rispondermi!
1) Come faccio a sapere com'è il lavoro complessivo (positivo,
negativo o neutro) in un processo ciclico a cui viene sottoposto per
esempio un gas?
2) A 1 atm quale tra azoto e ossigeno possiede il più alto punto di
ebollizione? Io penso l'azoto perchè ha 3 legami, mentre l'ossigeno
solo due, però non sono sicuro: c'entra il numero di elettroni?
3) Ecco la domanda "impossible": 
come si fa a costruire un grafico E (potenziale elettico) vs pH per le
coppie redox Br2 / Br- e MnO4- / Mn (II)? Il permanganato è in grado
di ossidare lo ione bromuro su tutto l'intervallo del pH?
La risposta la so già, ma non so perchè :-) : KMnO4 dipende dal pH
mentre Br2 no. Ma perchè?
Non c'è bisogno che mi facciate l'esercizio (ci mancherebbe!!!) ma
solo che mi indichiate brevemente il che modo (e quando!) E dipende da
pH.
Ogni aiuto sarà largamente apprezzato!
Carlo

 solo due, però non sono sicuro: c'entra il numero di elettroni?
azoto -195
ossigeno -182
(gradi centigradi)

 di ossidare lo ione bromuro su tutto l'intervallo del pH?
Br2 + 2e --> 2Br-
MnO4 + 5e- + 8H+ --> Mn2+ + H2O
Dall'equazione di nernst:
E=E°+(RT/nF)*ln([Ox]*[H+]^8)/[Red]
Opero a condizioni normali, Ox e Red li tengo costanti e normali, vario il
pH
E=E°+0,05916/n*log[H+]^8
E=E°-0,05916*8/n*pH
ciao
Lorenzo

 wrote in message
b47e589e.03020...@posting.google.com...


 wrote in message
b47e589e.03020...@posting.google.com...


 solo due, perň non sono sicuro: c'entra il numero di elettroni?
Gesů!!!
MP

 ebollizione?
aaaaaaaaahhhhhhhh il caro vecchio Pv
(hai tante belle formule Antoine,Wagner,empiriche)
dal perry
T[K]   Pv[Pa]
Pv=EXP(A+B/T+C*LN(T)+D^E)
Nitrogen
A=58.282
B=-1084.1
C=-8.3144
D=4.4127E-2
E=1
Oxigen
A=51.245
B=-1200.2
C=-6.4361
D=2.8405E-2
E=1

PoliMI Chimica D, giusto ;)
Come è andato l'orale??
Ciao... collega! ;)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: decomposizione del tiocianato di mercurio in una massa marrone

la famosa reazione decomposizione del tiocianato di mercurio in una massa 
marrone fragile e insolubile principalmente composta da nitruro di carbonio, 
solfuro di mercurio(II) e disolfuro di carbonio.
 
Ma tutta quella massa per fare volume dove la trova la reazione? Cioč 
ingloberŕ anche aria , ossigeno? Anche se il risultato pare poco denso , la 
massa pare essere aumentata.
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=ZSr70jspUe8
 
 

 
https://www.youtube.com/watch?v=ZSr70jspUe8
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: applicazione equazione di marcus

ciao a tuti,
sto studiando le reazioni red-ox  degli ioni complessi, ho visto l'equazione 
di marcus che nella sua forma finale correla linearmente l'energia di 
attivazione di una redox tra due metalli diversi con il prodotto delle 
energie di attivazione delle singole reazioni di autoscambio e con il delta 
G zero della reazione redox che mi interessa, vale a dire : DG#12 = 0.5 
(DG#11 +  DG#22 + DG°12)  dove 1 e 2 sono l'ossidante e il riducente.
poi ho osservato un grafico in cui sulle x c'è il DG°12 e sulle Y tutto il 
resto, ed il grafico è una retta. il mio dubbio è, come ricavare quella 
retta? ammettendo che tale grafico mi serva per avere informazioni sul 
meccanismo di trasferimento elettronico (sfera interna o sfera esterna) 
della red-ox, dal momento che la red-ox che mi interessa suppongo sia una, 
come faccio ad ottenere tutti quei punti? o forse uso gli stessi metalli per 
la red-ox e cambio i leganti? in tal caso però non è detto che gli stessi 
metalli con leganti diversi seguano lo stesso meccaniscmo....
grazie
romina
 

Romina ha scritto:
Miao
io non ti so rispondere, ma googlando, tra varie cose a 
pagamento a cui non ho accesso, ho trovato qualcosa che 
potrebbe essere collegato alla domanda (quando direttamente 
non lo so), e sono scaricabili
un sunto
http://www.public.asu.edu/~laserweb/woodbury/classes/chm341/lecture_set8/The%20Marcus%20Theory%20of%20Electron%20Transfer.pdf
la nobel-prize lecture dello stesso Marcus del 92
http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1992/marcus-lecture.pdf
ci vuole il suo tempo a leggersi la seconda (che in molte 
parti si allontana dallo specifico ....) vedi tu
gnak
Soviet_Mario (Gatto_Vizzato)


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: [OT] Co2 per acquario

Salve a tutti,
ho fatto un produttore di CO2 per le piante del mio acquario. consiste in
una bottiglia con lievito di  birra e zucchero, un tubo poi posto sul tappo
porta la CO2 all'interno dell'acquario.Volevo perň far gorgogliare aria
all'interno della mia soluzione(grazie a una pompetta d'aria) cosě che avrei
un misto Aria/Co2 in uscita .
la mia domanda č in ambiente aerobico la fermetazione avviene ugualmente?
avrei un minor o maggior produzione di CO2?
Grazie a tutti e scusate se sono OT.

 avrei un minor o maggior produzione di CO2?
Una produzione 3 volte maggiore.
Tex 

mail lievito di birra dici che fermenta anche in modo aerobio?


> mail lievito di birra dici che fermenta anche in modo aerobio?
No. Non fermenta, ma respira. Quindi, di CO2, ne produce di piů. Il 
Saccharomyces Cerviasiae č un anaerobio facoltativo, quando c'č ossigeno fa 
i salti di gioia.
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ing. Chimica -> Chimica Industriale

Ultimamente mi stà bazzicando per la mente di cambiare corso di laurea e 
passare da *Ingegneria Chimica* (di cui chimica si fa un gran poco, 
almenno nei primi anni) a *Chimica Industriale*. Considerando che a 
ottobre probabilmente coseguirò la laurea di primo livello, qualcuno che 
ha già effettuato i passaggio saprebbe dirmi quanti (e quali) esami 
dovrei sostenere?
GLi esami del mi piano di studi sono quelli standard di Ing. Chimica che 
si trovano in 
http://www.chem.polimi.it
 e tra gli esami opzionali
  - cinetica chimica applicata
  - principi di combustione
Ciao e grazie
	Mavimo
-- 
Ci sono due possibili esiti:
  - se il risultato conferma l'ipotesi e' una misurazione
  - se il risultato e' contrario all'ipotesi allora hai fatto una scoperta
				*Enrico Fermi*

 si trovano in 
http://www.chem.polimi.it
 e 
Non si puo' rispondere perche con il nuovo ordinamento ogni sede fa il 
piffero che vuole. Ad esempio da noi abbiamo reso obbligatorio almeno un 
corso di economia e gestione aziendale (consigliati due, in manifesto 
tre) a Chimica Industriale, e tolto il corso di Impianti, perche' 
vogliamo dare un taglio piu' da gestione di progetti che non da impianto 
soda-cloro (ammesso che abbia ancora un senso in italia parlare di 
grandi impianti chimici) per il curricula di Chimica Industriale 
Gestionale. Invece per l'indirizzo Tessile ci sono esami ovviamente 
sulle fibre. Per l'indirizzo Tecnologia del Colore ci stanno coloranti, 
inchiostri etc.etc....
altre sedi hanno fatto diversamente, quindi quanti crediti riuscirai ad 
utilizzare lo puoi vedere solo caso per caso.
ciao Dario

 ciao Dario
Ciao e grazie per la risposta


 avevre un'idea.. un conto è "perdere" un semestre.. un'altro è perderne 3.
Dinepdend alle segreterie, alcune sono piu' disponibili. Altrimenti 
contatta il presidente del CCL.
ciao Dario

> Dinepdend alle segreterie, alcune sono piu' disponibili.
Se ti rivolgi alla segreteria di chimica, ricordati di portarti dietro un
amico siciliano che ti traduca quello che ti dice il segretario, o avrai
serie difficoltà. :-)
Tex

 serie difficoltà. :-)
Beh, da noi a Como abbiamo una varieta' di accenti :P :P siamo 
multiculturali, compresi gli studenti svizzeri...

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ossime

Salve a tutti, chiedo scusa per la domanda banale vorrei sapere quale gruppo 
funzionale può essere definito come "ossima", ho già cercato sui miei libri 
ma non ne parla in modo chiaro, e quale tipo di reattività possiede questo 
gruppo. Grazie. 

Fallenius ha scritto:

condensazione tra aldeide/chetone con idrossilammina H2N-OH 
(perdita di acqua)
R2C=N-OH
ciao
Soviet
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: acido citrico e ruggine

Salve,
 
ho visto diversi video su youtube dove usano acido citrico per rimuovere la ruggine dal ferro.
 
Potete dirmi in che percentuali di acqua e acido citrico servono e che tipo di acido citrico dovrei usare? (p.s. non sono un chimico ma si capisce)
 
 
Grazie

 
Sara' difficile... 
Forse con certi tipi di ruggine (idrossido puro) e/o formata di fresco, se no, col cavolo che la sciogli con quello... 
 
--
Wakinian Tanka


ci sono altre alternative chimiche valide?

 ci sono altre alternative chimiche valide?
 
L'acido fosforico è più efficace e meno corrosivo per il ferro 
sottostante la ruggine, perché una volta che essa è convertita in 
fosfato ferrico secondo la reazione:
 
   FeOOH + H3PO4 -> 2 H2O + FePO4
 
quest'ultimo protegge il ferro da ulteriori attacchi, ma si può 
successivamente rimuovere. Consiglio di leggere questa scheda tecnica di 
un prodotto commerciale a base di acido fosforico:
 
https://www.ferramentaemiliana.it/wp-content/uploads/2016/12/Scheda-Tecnica-Remox.pdf
 
 
Bye,
 
   *GB*


Dipende da che ruggine e', dove e' e quanto e' profonda, cose che tu non hai detto. 
 
--
Wakinian Tanka

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: effervescenza

Salve,
 
dopo una breve ricerca su internet ho capito che l'effervescenza è quel fenomeno chimico che si realizza quando si sviluppa anidride carbonica a seguito di una reazione chimica.
 
Ho questa domanda per voi:
 
perché quando si fa reagire l'acido cloridrico con lo zucchero di canna la reazione non dà luogo ad effervescenza? 
Io avrei detto di sì perché lo zucchero di canna contiene carbonio...
 
Grazie per il vostro aiuto,
André

 
 
ha scritto nel messaggio 
news:63bc3da8-ffa6-4d07...@googlegroups.com...
 
Salve,
 
dopo una breve ricerca su internet ho capito che l'effervescenza � quel 
fenomeno chimico
 
<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<
l'effervescenza � un fenomeno fisico conseguente ad una reazione chimica
 
 
 
che si realizza quando si sviluppa anidride carbonica a seguito di una 
reazione chimica.
 
Ho questa domanda per voi:
 
perch� quando si fa reagire l'acido cloridrico con lo zucchero di canna la 
reazione non d� luogo ad effervescenza?
Io avrei detto di s� perch� lo zucchero di canna contiene carbonio...
 
 
per trasformare il carbonio dello zucchero in CO2 occorre un ossidante 
l'acido cloridrico � un riducente
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Grazie per il vostro aiuto,
Andr� 
 
 
---
Questa e-mail � priva di virus e malware perch� � attiva la protezione avast! Antivirus.
http://www.avast.com
 
 


 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 


 
 

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: bloccare la reazione

sto cercando un modo per diminuire la reattivita' del
Tris(dimetilaminometil)fenolo disciolto in bisfenolo A, in pratica un modo
per rendere piu' lenta la reazione o almeno ritardarne la partenza
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 per rendere piu' lenta la reazione 
ma reagirebbero tra loro o con fosgene (o altro ?)
CCCP_Mario


 CCCP_Mario
il Tris 2,4,6(dimetilaminometil)fenolo e' usato come accellerante nelle
reazioni di indurimento delle resine epossidiche in
sistemi di resina epossidica da bisfenolo A ed epicloridrina, reticolati poi
con una diammina,
quello che vorrei trovare e' il modo di dare un certo tempo di latenza
all'inizio dell'azione del tris(dimetilaminometil)fenolo magari
solubilizzandolo in un medium che abbia a sua volta un grado di solubilita'
nella resina piu' difficoltoso, di modo da inframezzare al contatto dei
gruppi reattivi una sorta di schermatura fisica
oppure bloccare in modo reversibile i gruppi funzionali del
Tris(dimetilaminometil)fenolo
Grazie mario per la risposta


rr ha scritto:

ehh, figurati. Purtroppo non ti so rispondere.
Al limite si potrebbe pensare di usare un catalizzatore meno rapido.
Ad es. suppongo che il tuo sia preparato a partire da fenolo più 
eccesso di aldeide formica e eccesso ancora maggiore di 
dimetil-ammina (immagino in tampone, boh).
Cambiando ammina secondaria, e usandone di più ingombrate (come 
la di-butil ammina, o la pirrolidina, o la di isopropilammina), 
si otterrebbe un fenolo sempre tris-dialchil-ammino-metilato, ma 
con maggiore ingombro sterico, cosa che FORSE, ne potrebbe fare 
una base cineticamente più lenta.
Ma è solo una idea un po' bislacca, la tua di agire con 
meccanismo chimico fisico potrebbe essere la strada giusta, però 
non ne so niente al riguardo.
Ciao
Soviet_Mario

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cloruro acilico

Qual č il metodo piu veloce x preparare un cloruro acilico?

> Qual č il metodo piu veloce x preparare un cloruro acilico?
Sciogliere/sospendere l'acido in SOCl2, agitando scaldare moderatamente 
(50°C) fino a reazione avvenuta. Distillare via il tionil cloruro in 
eccesso.
Tex 

> Qual è il metodo piu veloce x preparare un cloruro acilico?

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: interferenza nitrati

Sto cercando di trovare la concentrazione di una soluzione di acido
cianurico per via spettrofotometrica: la massima assorbanza è a 220 nm però
a questa lunghezza d'onda inerferiscono i nitrati come li posso eliminare?

 cianurico per via spettrofotometrica: la massima assorbanza è a 220 nm
mi sembra un po' corta come lambda, ma probably per l'acido libero è
compatibile.
Hai guardato se per caso in forma mono (o meglio ancora bi o tri) anionica
il massimo di assorbimento non si sposta un po' più basso ? A spanne la
ionizzazione dovrebbe avere un bello schift batocromico.
Alternativamente che so, magari cercare se i cianurati anionici possono fare
qualche complesso (magari a trasferimento di carica, sempre come anione, con
qualche polinitro aromatico, o con metalli tipo rame ....)
Come estrema ratio potresti tentare la via riduttiva del nitrato, ad es. con
zinco e HCl a pH molto acido o anche meglio col metabisolfito, ma se il
nitrato è molto diluito sarà difficile abbassarlo fin sotto la soglia d
initerferenza.
scusa della risposta scadente ma questo è il classico problema pratico che o
lo hai già risolto, o trovi materiale pertinente oppure devi un po' tirare a
prenderci (nel caso, la terza che ho detto, eh he he)
ciao
Soviet-Mario


io proverei con una riduzione con lega di Devarda, ma non son sicuro
dell'effetto sul tuo analita.
E' la via migliore (lega di devarda in sol. alcalina) perchè riduce il
nitrato ad ammoniaca che evapora,ma devi controllare per gli effetti
perniciosi sul tuo acido (in teoria la lambda max è data dall'anione, quindi
operare sull'acido o su un sale non dovrebbe dar problemi, no?)
ciao
--
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
______________
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net

>ammoniaca che evapora
evapora... vabbè, è gassosa è si allontana!:D


 ha scritto nel messaggio
news:vSctb.116108$vO5.4...@twister1.libero.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Gamess

Ciao qualcuno di voi usa Gamess ?
Io vorrei usare questo programma per calcolare l'interazione tra due
atomi uguali. Il metodo che vorrei usare è calcolare l'energia del
sistema A+A (questo lo so fare). Poi voglio sottragli il doppio
dell'energia del sistema singolo ma vorrei usare la correzione Bois
and Bernardi counterpoise. Quindi vorrei calcolare l'energia del
sistema A+A* (dove A* indica l'atomo con orbitali ghost) e questo non
lo so fare perché non ho trovato niente nella documentazione e negli
esempi. Mi potete aiutare ?.
E' possibile automizzare il calcolo a varie distanze o si può solo
scrivere qualche script che lo fa ?
Mauro




Per la scansione del potenziale lungo una coordinata devi impostare
runtype = surface in $control e poi definire i parametri della
scansione in $surf.
Per il calcolo di A* devi guardare il manuale per la parte che
riguarda il metodo CI.
Poi non so, è parecchio che non lo uso. Ciao
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Titolo

Domanda forse scema perchè un titolo di una sostanza può arrivare oltre il 
100% ??? 


Capito il concetto, quindi nel farmaceutico (il caso di mio interesse) il 
titolo dell'attivo (nelle analisi di rilascio) superiore al 100% significa 
che come reagente titolante è stato usato un qualsivoglia composto 
contenente l'attivo ???
Altra domanda: ho sentito gente sempre riferendosi al titolo di un attivo 
che non poteva superare il 105%. Credo sia una cavolata quindi non essendo 
possibile saperlo a priori giusto ? 


In reatà lavoro in una farmaceutica e mi ritrovo spesso ad aver a scrivere 
(non a che fare praticamente!) di titoli e dei vari test di rilascio dei 
vari farmaci e volevo capirci qualcosa di più!!
Grazie di tutto!
(Quindi quel 95-105 % che trovo spesso è riferito in maniera sottintesa a un 
metodo analitico ben preciso con un preciso reagente titolante, giusto?)
(Uhm....sorge il dubbio....a lavoro l'han sempre chiamato titolo, sulle 
pubblicazioni in eng è "Assay" è la stessa cosa ?? )