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Titolo: Problema di stechiometria (aiuto!!!!!)

Salve! Mi sto preparando all'esame di Stechiometria e ho bisogno di aiuto
per risolvere un esercizio.
Per favore, aiutatemi!!!!!!
Ecco il testo:
"Calcolare il volume di acido dicloroacetico (Ka = 3,32 * 10 alla -2) 1 M
che bisogna addizzionare a 200 ml di acido acetico (Ka = 1,76 * alla -5)
0,1 M perché il pH risulti 1,25. Calcolare inoltre la concentrazione di
acetato nella soluzione finale."
Ho provato in tutti i modi a risolvere l'esercizio. Ho capito che rispetto
alla soluzione originaria, l'acido acetico nella miscela č meno dissociato
ma nulla di piů. I risultati (stando al libro di esercizi) dovrebbero
essere: 35,6 ml per il volume di acido dicloroacetico e 2,66 * 10 alla -5
per la concentrazione degli ioni acetato. Ma non so come arrivarci.
Se qualcuno sa come si risolva (magari con tutti i passaggi) potrebbe
rispondere?
Immensamente grazie!
-- 
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per la concentrazione degli ioni acetato.
Ho provato a farlo, ma mi viene un risultato diverso per il volume di
acido. Allora:
200 mL di acido acetico 0,1M hanno una concentrazione di ioni idronio
(H3O+) pari a:
[H3O+] = radq((1,76*10-5 * 0,1) = 1,32*10-3
ottenendo un pH di:
-log [H3O+] = 2,88
Per sapere le moli di ioni idronio si moltiplica la concentrazione per
il volume:
mol H3O+ = 1,32*10-3 mol/L * 0,2 L = 2,64*10-4 mol
A questo valore andranno sommate un tale numero di moli tali da far
ottenere una concentrazione di ioni idronio nella soluzione finale
pari a:
10^-1,25 = 5,62*10-2
Ovvio che bisogna poi tener conto della diluizione, poichè il volume
finale non sara' 200 mL, ma maggiore.
Quindi:
5,62*10-2 (0,2 + X) = 2,64*10-4 + X * radq(3,32*10-2)
dove X è il volume di acido dicloroacetico da aggiungere
X = 8,72*10-2 L = 87,2 mL
Per la concentrazione degli ioni acetato (CH3COO-), utilizzo
l'equazione della costante di equilibrio:
Ka = ([H3O+][CH3COO-]) / [CH3COOH]
La cvoncentrazione degli ioni idronio e la Ka sono noti, ma la
concentrazione dell'acido acetico va ricalcolata tenendo conto della
diluizione:
0,1 mol/L * 0,2 L = X * 0,287 L
X = 6,97*10-2
Sostituendo: 
1,76*10-5 = (5,62*10-2 * X) / 6,97*10-2
X = 2,18*10-5
Non so, fammi sapere che ne pensi; è probabile che abbia sbagliato io!
^__^
Ciao
--
Trixt
IHGGerD #105
"Strade? Dove andiamo noi non ci servono...strade!"  

 acido.
[CUT]
Credo che l'errore sia nella parte iniziale. Infatti oltre a considerare,
giustamente, la diluizione non consideri che in seguito all'aggiunta
dell'acido dicloroacetico (più forte) l'equilibrio di dissociazione
dell'acido acetico (più debole) si sposta a sinistra, quindi avrai meno ioni
H+ rispetto a quelli iniziali che hai calcolato.
Si potrebbe provare a risolvere l'esercizio facendo l'approssimazione che
l'acidità totale dipenda solo dall'acido dicloroacetico (infatti come si
nota dalla Ka è circa 1000 volte più forte).
Poi come hai detto per trovare la concentrazione degli ioni acetato si
ricorre all'esprerssione della costante di dissociazione Ka =
([H3O+][CH3COO-]) / [CH3COOH]
Ciao
ZIO

 ([H3O+][CH3COO-]) / [CH3COOH]
Grazie mille, anche se fin quì c'ero arrivato anche io. però il risultato
dell'eserciziario è corretto, visto che l'esercizio inverso (cioé partendo
dal volume nonto ecc.) dà il risultato atteso...
vedremo.............ciao!
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