mii-community/UsenetArchiveIT-conversations huggingface dataset:
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Per favore datemi una mano

Calcolare il ph di una soluzione composta da 40 ml NH4Cl contenenti 1,00 X
10^-2 moli e 52 ml NH3 conteneti 1,20 X 10^-4 moli.Calcolare il Ph dopo
l'aggiunta di 28 ml HCl 2,80 X 10^-5
E' proprio dopo l'aggiunta dell'acido il problema.Ho l'impressione che il Ph
sia sbagliato.Cmq ho risolto cosi:
Volume= 40 ml + 52 = 92 ml = 0,092 L
Molarità NH4Cl = 0,01 mol/0,092L = 0,108 M
Molarità NH3= 0,00012 ml/0,092L = 0,0013
Ph = 14 - pKb - Log (Cs/Cb)
Ph= 14 - 4,74 - 1,919 = 7,34
Dopo l'aggiunta di 28 ml HCl 2,80 X 10^-5 M ossia di
0,000000784 mol HCl
Dopo essermi ricalcolato la molarità della base e del sale per l'aumento di
volume,ho trovato il Ph finale:
Ph = 14- pKb - Log (Cs + X)/(Cb - X)
Ph = 14 - 4,74 - (0,108/0,001299)
Ph = 14 - 4,74 - 1,919 = 7,34
Ph= 7,34
Ma può essere?Mi sa che ho fatto qualche errore.Non sono convinto del
risultato.
Per favore mi date una mano?
Grazie mille
Doctor

 Qualche dettaglio:
Ph è il simbolo del fenile
pH è il simbolo corretto per l'acidità delle soluzioni
quella che chiami molarità si chiama concentrazione da 20 anni, e si misura
in mol/L
Ciao silvio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Acidi e Basi...HELP ME!

Ciao a tutti.
Sono uno studente di Scienze Naturali alle prese con l'esame di Chimica
Organica. Ho alcune questioni irrisolte...spero possiate aiutarmi!
1) Il concetto di acidità e basicità è relativo, giusto? Nel senso che un
composto fortemente acido in una soluzione potrebbe essere meno acido o
addirittura basico in un'altra, ok? Gli alcooli, in acqua pura, sono
leggermente basici poiché la loro Ka è ~10elevato-18...che è un po' più
bassa della Ka dell'acqua che è ~10e-16. Fin qui non dovrei aver commesso
grossi errori! L'acido acetico è un acido debole in acqua perché la sua Ka è
~10e-5...ma in ammoniaca dovrebbe essere molto più forte perché l'ammoniaca
è moooolto meno acida (infatti si dice che è una base forte) dell'acqua.
Negli appunti miei e di altri miei compagni c'è scritto che l'acido acetico,
in una soluzione 80/20 di acqua e metanolo, ha una Ka di ~10e-7 (che è
inferiore alla Ka in acqua pura). Questo però è in contrasto con quanto ho
affermato finora perché una soluzione 80/20 di acqua e metanolo dovrebbe
essere (a mio parere) leggermente più basica (meno acida) dell'acqua pura e
quindi il Ka dell'acido acetico dovrebbe aumentare, seppur di poco.
C'è un errore sui miei appunti oppure mi (ci) sfugge qualcosa?
IN ALTRE PAROLE: gli acidi alogenidrici sono molto forti in acqua...lo sono
meno in una soluzione più acida dell'acqua...lo sono molto di più per
esempio in ammoniaca. Lo stesso dovrebbe valere, secondo me, per l'acido
acetico...in ammoniaca è molto forte...in acqua è debole...in una soluzione
leggermente più basica dell'acqua (come dovrebbe essere la soluzione 80/20
di acqua e metanolo) dovrebbe essere leggermente più forte che in acqua.
2) Non capisco bene che c'entri quanto detto al punto 1 con l'affermazione
(che sui nostri appunti viene subito dopo la questione acido acetico): "gli
acidi deboli risentono della base in cui sono immersi - gli acidi forti
risentono poco della base in cui sono immersi".
3) Sui miei appunti si parla di strutture canoniche di risonanza isovalenti
(cioè con lo stesso n° di legami cov.) equivalenti e non equivalenti, a
separazione di carica e eterovalenti. Mi aiutate a fare un po' d'ordine?
Molte grazie,
SB e compagni di corso
http://digilander.iol.it/sciencebookmarks

1) Il concetto di acidità e basicità è relativo, giusto? Nel senso che un
composto fortemente acido
    in una soluzione potrebbe essere meno acido o addirittura basico in
un'altra, ok?
    Gli alcooli, in acqua pura, sono leggermente basici poiché la loro Ka è
~10e-18...che è un po' più


Potete riscrivermi, anche in modo pių chiaro ed esauriente, rivolgendovi al
mio sito. 
www.nkweb.net/syrio/etchem
Io sto per laurearmi in Chimica e sono lieto di potervi aiutare. Visitate il
mio sito, contattatemi e scrivetemi i vostri problemi.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ricerca

Salve, sono uno studente dell'ITIS per la Chimica "G.Natta" di Bergamo. Mi è stata commissionata, per conto del docente di Tecnologia, una ricerca in merito a "Carburanti e Lubrificanti", che verrà poi valutata al termine dell'anno scolastico. Utilizzando Internet molto raramente, vorrei gentilmente conoscere l'indirizzo di alcuni siti che trattano la questione, o comunque sapere dove posso trovare materiale di qualsiasi genere, in merito.
Ringrazio chi mi vorrà aiutare.
Pato

ciao!
prova a guardare su
_
www.itchiavari.org/chimica
-
www.itcg.chiavari.ge.it/chimica
mi ricordo di aver visto su dei siti di cui ora non ricordo l'indirizzo
delle schede tecniche sucli idrocarburi fatte molto bene!
se ti interessa,contatami sulla mia casella di posta,cosě cerco di
ritrovarli!
Colette
-- 
Posted from 
smtp1.libero.it
 [193.70.192.51] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

Vai al sito della Stazione Sperimentale Olii e Grassi di Milano.Non ricordo
però l'web address.
Ciao Paolo Cappella
-- 
Posted from 
mail.lombardiacom.it
 [212.34.224.130] 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Cucchiaini pieghevoli

Ciao a tutti,
è la prima volta che scrivo quindi chiedo anticipatamente venia per
eventuali errori.
L'altro giorno un amico mi ha fatto vedere che scaldando con un accendino un
comune bastoncino di plastica (un cucchiaino del caffè delle macchinette),
senza però farlo fondere, questo si piegava prima all'ingiù (come tutti si
aspetterebbero visto che sulla terra da un po' di anni c'è un strana forza
chiamata forza di gravità) e poi ritornava più o meno alla posizione
iniziale, ripiegandosi anzi un po' all'insu. (provare per credere!!!)
C'è una spiegazione logica e chimica a questo fatto??? o devo solo pensare
che il mio amico abbia preso lezioni da qualche mago????
Grazie per eventuali risposte.
Daniele

 ha scritto nel messaggio
news:93ikhu$msh$1...@fe1.cs.interbusiness.it...

Nessuna lezione da maghi o affini, è una semplice proprieta' delle materie
plastiche.
Senza stare a farla troppo lunga:
il tuo cucchiaino è fatto di poli(stirene), un polimero molto versatile
e, come alcuni polimeri, in certe condizioni, ha la
proprietà di essere un vetro, ovvero è un materiale amorfo (cioe' non
cristallino).
Se riscaldato al di sopra della cosiddetta temperatura di transizione
vetrosa
(che nel caso del polistirene e' 100 C circa), tende a rammollirsi,
diventa gommoso.
La Tg indica la temperatura alla quale il polimero passa da un comportamento
vetroso a uno "gommoso".
Scaldando il cucchiaino, questo si pieghera' per la gravita' ma,
raffreddandosi, tendera' a
recuperare il suo stato primordiale (senza per altro raggiungerlo
completamente) proprio come fa un elastico teso se  rilasciato.
Sperando di essere stato accettabilmente chiaro:-), ti saluto
ST
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: x MauroBaudino

uh, altra cosa : cos'è di preciso la "tropicalizzazione" dell'acciaio ?
I pezzi sono dal verdastro al dorato metallico, come aspetto esteriore, non
molto omogeneo e gradevoli a vedersi.
E, infine, quelle viti che sembrano bronzee ? Sono fosfatate, vero ?
riciao
Soviet

 molto omogeneo e gradevoli a vedersi.
Non ricordo esattamente e non trovo nulla di preciso.
Dovrebbe trattarsi di una passivazione ottenuta su un deposito di zinco (in
passato mi pare fosse su un deposito di cadmio, metallo non piu' usato
perchè tossico) depositato sulla vite di acciaio. La passivazione potrebbe
essere fatta per cromatazione ( tecnica direi anch' essa abbandonata) o
fosfatazione o ossalazione o ....
Qualche info sulle viti, poche poche, in:
http://www.ferramentaonline.com/plan/help/juice/fer_anticorrosione.html
Mi spiace ma non ho piu' trovato nulla.
Ciao
Mauro
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: combustione metano

Salve.
Giusto per farmene un'idea.
Quanti litri d'acqua si formano nella combustione di 1 mc di metano
(metricubi  come indicati dal contatore)?
Il metano dovrebbe essere distribuito a 1200 mbar (sul contatore V =
1,2 dmc), quindi i metricubi indicati dovrebbero essere a pressione
normalizzata.
Altri dati (forse) utili recuperati dalla bolletta:
PotereCalorificoSuperiore (P) = 39,187
CoefficienteDiConversione (C) = 1,025120
Grazie.
lucky

 ha scritto nel messaggio 
news:2b0614fa-8d24-4c70...@o12g2000vbd.googlegroups.com...

Dalla semplice combustione di ogni grammo di metano si producono
2,25 grammi di acqua.
Per quanto riguarda i volumi, occorre stabilire a che temperatura
(e pressione) ci si riferisce.
Ad esempio, 1 m^3 di metano a 20 °C e 1 atmosfera di pressione
pesa 666 grammi e bruciando produce 1,5 chilogrammi di acqua
(sotto forma di vapore, a meno che si abbia una caldaia a condensazione,
che per aumentare il rendimento utilizza anche il calore latente di
vaporizzazione, condensando buona parte in acqua)
 
Nino
 
 

 vaporizzazione, condensando buona parte in acqua)
 
In effetti volevo farmi un'idea della quantita' d'acqua scaricata da
una caldaia a condensazione.
Grazie.
lucky

 ha scritto nel messaggio 
news:4f1ff034$0$1375$4faf...@reader2.news.tin.it...

Il quesito era : Quanti litri d'acqua si formano nella combustione di 1 mc
di metano  (metricubi  come indicati dal contatore)?
Poiché tu hai un coefficiente di conversione C = 1,025120 1 mc di metano
indicato dal tuo contatore corrisponde a 1,025120 mc standard (20°C, 1 Atm).
Tenendo conto di quanto ha detto Nino, 1 mc di metano indicato dal tuo
contatore produrrà 1,5x1,025120 =1,53768 Kg H2O = 1,53760 litri H2O.
Hai un dato più che sufficiente per calcolare la quantità d'acqua scaricata 
da una caldaia di condensazione.
Ciao
Emilio
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Macchine a Benzina Verde e "Gas Nervini"................

Ho letto una
notizia che mi ha "sconvolta",
proprio sul "Giornale" del 24/10
e che riferisce che le auto con
marmitte catalitiche e non e che bruciano
 Benzina Verde,  emettono Gas Nervini
(tipo Sarin ed altro..) e soprattutto dopo aver
percorso circa 15000 Km !!! E'
questo dato veritiero ? C'è
veramente rischio che si
liberino tali Gas fatali ? Vi
invio uno stralcio di articolo
che spiega il meccanismo di
formazione dei Nervini (da
Nexus): "Se MTBE (additivo
antibattimento delle benzine
verdi) e lo ZDTP (anti-
invecchiamento degli Olii
motore) interagiscono sotto
l'azione del forte calore si va
incontro a qualcosa di
catastrofico: si possono
formare estere fosforico e
componenti similari che
rientrano nel gruppo dei gas
nervini (Tabun, Sarin, E-605,
ecc)." Ora, tali composti non
riuscirebbero ad essere
annullati dalle Marmitte
Catalitiche......! Dobbiamo
preoccuparci di tali possibilità ?
Grata per una Vostra risposta
chiarificante.....
Sylvia

 ha scritto nel messaggio
news:rEJfd.27548$1q2....@tornado.fastwebnet.it...

Francamente mi sebra una cavolata, il sarin è letale in dosi molto ridotte,
se si formasse il sarin potresti immaginare da te cosa potrebbe accadere.
Ciao Max

 percorso circa 15000 Km !!!
Ma come, non era contro il fumo la crociata?! Suvvia, non cambiamo
l'identità del "cattivo" di turno:)
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
Powered by Linux!:-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: indicatore di Pb

qualcuno ha un'idea di cosa usare per fare un indicatore (colorimetrico), 
anche solo qualitativo, per rilevare la presenza di Pb nelle saldature a 
stagno? Pensavo ad una cartina, impregnata dei reattivi, che bagnata e 
sfregata sulla saldatura si colora in presenza di Pb.......ma non di Sn
ciao 

enzo ha scritto:

Potresti provare col solfuro di sodio, una cartina impregnata di soluzione
e inumidita diventerebbe nera in presenza di piombo per formazione di
solfuro di piombo.
Unico inconveniente: il solfuro di sodio puzza di uova marce...
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

 Unico inconveniente: il solfuro di sodio puzza di uova marce...
Posto che anche il solfuro di Sn č insolubile e probabilmente nero, per fare 
il sale dovresti avere lo ione metallico, non il metallo direttamente.
Oltre alla questione puzza, ricordarsi che H2S č piů tossico di HCN.
Ciao
Tex 

 Tex
Il solfuro stannoso è bruno e il solfuro stannico giallo, quindi non
dovrebbe essere difficile distinguerli dal solfuro di piombo che è proprio
nero.
Quanto alla velenosità in solfuro di sodio non dovrebbe liberare quantità
pericolose di H2S, a meno naturalmente di non trattarlo con un acido e
usarne una notevole quantità.
Per la questione dello ione hai ragione, ma non era chiarissimo l'uso.

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: metalli pesanti

SCUSATE, QUALCUNo MI SAPREBBE INDICARE UN SITO DOVE POSSO TROVARE I LIMITI
PER I METALLI PESANTI NELLE ACQUE?
SO CHE LA LEGGE DI TUTELA è LA 152/99 MA NON SONO RIUSCITO A TROVARE UN SITO
CHIARO SU QUESTA LEGGE.
GRAZIE A TUTTI
--
Giovanni S.

Si perde la formattazione: il primo numero è per scarichi in acque
superficiali, il secondo in fognatura.
Se vuoi ti mando la tabella via e-mail.
Tabella limiti acque di scarico (D.L. 29/05/1999, n.152)
PARAMETRO
 U.M. Scarico in acque superficiali Scarico in pubblica fognatura
Colore - Non percettibile dil. 1:20 Non percettibile dil. 1:40
Odore diluizione Non deve essere causa di molestie Non deve essere causa di
molestie
Temperatura °C ?T 1°-3°C ?T 1°-3°C
pH - 5.5- 9 .5 5.5 - 9.5
Materiali grossolani - assenti assenti
Solidi sospesi totali mg/l 80 200
B.O.D.5 mg/l di O 40 250
C.O.D. mg/l di O 160 500
Alluminio mg/l 1 2.0
Arsenico mg/l 0.5 0.5
Bario mg/l 20 -
Boro mg/l 2 4
Cadmio mg/l 0.02 0.02
Cromo totale mg/l 2 4
Cromo esavalente mg/l 0.2 0.2
Ferro mg/l 2 4
Manganese mg/l 2 4
Mercurio mg/l 0.005 0.005
Nichel mg/l 2 4
Piombo mg/l 0.2 0.3
Rame mg/l 0.1 0.4
Selenio mg/l 0.03 0.03
Stagno mg/l 10 -
Zinco mg/l 0.5 1.0
Cianuri totali mg/l 0.5 1.0
Cloro attivo libero mg/l 0.2 0.3
Cloruri mg/l 1200 1200
Solfati mg/l 1000 1000
Solfiti  mg/l 1 2
Solfuri (come S) mg/l 1 2
Fluoruri mg/l 6 12
Fosforo totale (come P) mg/l 10 10
Azoto nitrico (come N) mg/l 20 30
Azoto nitroso (come N) mg/l 0.6 0.6
Azoto ammoniacale (come NH4) mg/l 15 30
Grassi e oli animali e vegetali mg/l 20 40
Idrocarburi totali (oli minerali) mg/l 5 10
Fenoli  mg/l 0.5 1
Aldeidi mg/l 1 2
Tensioattivi totali mg/l 2 4
Solventi organici aromatici mg/l 0.2 0.4
Solventi organici azotati (+ PCB/PCT) mg/l 0.1 0.2
Pesticidi fosforati mg/l 0.1 0.1
Pesticidi totali (esclusi i fosforati) di cui: mg/l 0.05 0.05
- aldrin mg/l 0.01 0.01
- dieldrin mg/l 0.01 0.01
 endrin mg/l 0.002 0.002
- isoendrin mg/l 0.002 0.002
Solventi clorurati mg/l 1 2
Per gli scarichi di acque reflue industriali in zone sensibili (definite
dalle Regioni), i limiti di fosforo totale e di azoto totale saranno
rispettivamente 1 mg/l e 10 mg/l.
Tutte le concentrazioni sono da intendersi uguali o inferiori al limite
espresso.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: FORMAZIONE DI ACQUA

Come mai l'idrogeno e l'ossigeno presenti nell'univesro non sono 
diventati tutta acqua combinandosi??
 
 
Grazie

 diventati tutta acqua combinandosi??
 
 
Uh, questa la so anch'io: se un palloncino lo riempi per un terzo di 
ossigeno e per due terzi di idrogeno (in volume) non succede proprio 
nulla, dal punto di vista chimico.
E' necessaria un' "energia di attivazione", per esempio una scintilla, 
per innescare la reazione, che tra l'altro ti restituisce energia con 
gli interessi :)
Al termine, si avrà acqua in forma gassosa il cui "contenuto energetico" 
di questa sarà inferiore a quello posseduto dai reagenti iniziali; la 
differenza di energia è stata liberata sotto forma di calore (il botto!).
Spero di non aver semplificato troppo e/o detto inesattezze.
Comunque nell'universo c'è acqua eccome, per esempio sulle comete.

 comete.
 
Si, essercene ce n'è, come pure il metano, perché laddove ci 
sono condizioni favorevoli alla presenza di molecole (al 
loro formarsi ma anche alla loro sopravvivenza senza essere 
fotolizzate o pirolizzate prima di dire bè!) quelle molto 
stabili si accumulano.
 
Ogni tanto si leggono scoperte di esopianeti enormi 
contenenti una quantità pazzesca di acqua (magari con 
temperature da lessarci i lupini)
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)
 

 cospetto la "mucca sferica omogenea" impallidisce ! :)
 
 
Veramente il palloncino non avrebbe dovuto rappresentare l'universo ma 
semplicemente un sistema confinato in cui racchiudere n moli di ossigeno 
e 2n moli di idrogeno, al fine di suggerire che la reazione tra H2 e O2 
non è spontanea ma necessita di una energia di attivazione ed evitando 
di tirare in ballo formule con deltaG, deltaH, deltaS e T.
 
La stessa questione relativa a H2+O2 me la posi anch'io quand'ero 
quattordicenne ma allora non ho potei trovare risposta, non esisteva 
internet né i cellulari.
Lo chiesi al prof. di chimica in seconda superiore ma, testualmente, 
"perché è così che funziona la materia".
Costui fece anche di peggio didatticamente ma ormai è acqua passata.
 
Lieto che qualche giovane (ipotizzo lo sia l'OP) se lo chieda, a 
distanza di anni; io la mia risposta l'ho trovata studiando successivamente.
Per quanto riguarda l'universo, il tuo intervento è utile sia all'OP che 
a me, grazie.
 

 
 
 


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: vignetta :)

https://tinyurl.com/yeyjwz3y
 
 
:)
 

 
 
aveva detto "too" non "two".
 
 
-- 
"Le Mondine" Fan Club
 
 

 aveva detto "too" non "two".
 
si pronunciano quasi uguali
https://howjsay.com/how-to-pronounce-two
 
https://howjsay.com/how-to-pronounce-too
 
:p

  :)
 
lol lol lol
 
-- 
__
A testa sotto

 
 
perche' non bisogna raccontare barzellette ai carabinieri di sabato?
 
Perche' altrimenti si mettono a ridere durante la predica a messa!


 

perchè si chiamano carabinieri?
perchè ridono oggi alle barzellette che han sentito carabin-ieri
:)
lo so, brutta, inventata la momento, ma magari a qualcuno fa ridere
:)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: H2CO3

Ciao!!!
Non voglio dire che sono al V anno di chimica, altrimenti mi vergogno
a postare una domanda simile...:-)
Vorrei un po' capire la questine CO2/H2CO3, da quello che so l'H2CO3
non dovrebbe esistere realmente in quanto e' dissociato come H2O e
CO2....e' cosi? Sono la stessa cosa se considero la CO2 in acqua? Come
devo considerare gli equilibri acido base? ...ma l'acqua gasata e'
acida???
Non so neanche io come porre il quesito, spero abbiate capito cosa
intendevo dire, volevo farmi un po' di chiarezza in generale  cosa
esiste e cosa e' solo formale...com'e' la situazione (mi incuriosisce
anche molto la storia dell'acqua gasata).
Ciao!!!
Michele

Ti racconto quello che dice il Cotton.
Dpop aver scritto il quaoziente di reazione per la dissociazione dell'acido
carbonico, secondo:
H2CO3 = H+  +  HCO3-
aggiunge che non lo si può scrivere correttamente, visto che si presuppone
che ci sia CO2 presente come H2CO3 non dissociata, e questo non è vero.
Aggiunge che c'è davvero poca CO2 idratata. Infine, dice che è possibile una
distinzione tra CO2 ed H2CO3 solo per la velocità di raggiungimento
dell'equilibrio tra le due sostanze e i prodotti di dissociazione
dell'acido.
Una descrizione nei dettagli la trovi sul Cotton-Wilkinson "Advanced
Inorganic Chemistry-Fifth edition" Wiley-Interscience.
Sono andata a vedere il pH dell'acqua gassata che ho in frigo: circa 6.
Comunque, stando agli equilibri che dovrebbero essere presenti (Ka=2 E-4)
dovrebbe proprio esserlo.
Ciao.
Giovanna


Ti ringrazio, pensavo che la mia fosse tutto sommato una domanda
banale anche se a volte non mi erano ben chiare le cose, invece c'e'
sotto un po' di roba ... :-)
Ciao!!!
Michele

 anche molto la storia dell'acqua gasata).
Mi ricordo di aver letto che è stata inventata da un birraio che ha deciso
di provare a riutilizzare tutta la CO2 che veniva dalla fermentazione della
birra.
Piero
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Nitriti via colorimetrica

Ho comprato un test per i nitriti ,
funziona in questa maniera si metto 50 ml di campione in provetta, si
mettono sette gocce del primo reagente, si aspettano 10 secondi e si versano
altre 7 gocce del secondo reagente.
Risultato se il liquido rimane giallo i nitriti sono assenti
se diventa arancione chiaro sono 0.3 mg/l , arancione scuro 0.8 mg/l ,
arancione tendente al rosso 1.6 mg/l e rosso 3.3-33 mg/l
Bene il primo reagente da mettere è mooolto simile a etanolo, liquido
incolore e con il caratteristico odore
L'altro è un liquido giallo in soluzione con etanolo (l'unica cosa che dice
sull'etichetta).
Io un idea me la sono fatta ma troppo approssimativa, Voi sapete mica come
funziona ?
Grazie a tutti un saluto!

funziona ?
Si chiama reattivo di Griess, trovi qualche info sul funzionamento qui
http://www.criad.unibo.it/itas/scienza98/qualitat.htm
-- 
Ciao,
Luca
"Imagination is more important than knowledge - A. Einstein"
Togli KKK per rispondere in privato

penavo la stessa cosa, ma come spieghi l'alcool etilico , io uso solo un
colorimetro per questo test e per abbattere le interferenze uso tutt'altro
che alcool.
grazie mille per la risposta
"^Lucifer^" <lucifer...@KKKhotmail.com> ha scritto nel messaggio
news:MPG.18c862099...@powernews.libero.it...


che alcool.
Forse l'ammina non è solubile in acqua, e l'etanolo fa quindi da 
solvente per uno dei reagenti. Sorry, è l'unica cosa che mi viene in 
mente.  



L'alfanaftilammina non è solubile in acqua.
Però ricordo che il reattivo dava una colorazione dal rosa pallido al rosso
porpora in presenza di nitriti.
Solo aggiungendo una spatolata di nitrito di sodio si poteva farlo virare al
colore arancio, quindi c'è qualche cosa che non quadra.
Sono un nuovo arrivato, complimenti a questo NG bello e utile.
Ciao a tutti.

 L'alfanaftilammina è da escludere, la colorazione iniziale è gialla.


Anche io penso che non si tratti del reattivo di Griess, principalmente per 
il colore ottenuto. Il Griess dà sempre un colore rosa per quanto possa 
essere diluito.
Invece il colore arancione mi fa supporre che si tratti della reazione di 
Feigl-Krumholtz. I nitriti reagiscono in slo.  neutra con 
1,8naftalendiammina formando un colore rosso arancio, unica interfenza 
SeO3-- .
Ciao g.c.
_____________________________
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 rosa per quanto possa essere diluito.
Confermato anche dal fatto che il Griess non ha assolulatemente l'odore
tipico dell'etanolo, in quanto costituito principalmente da ac. acetico.

La Feigl-Krumholtz non lo mai sentita, e non trovo nulla a riguardo, puoi
aiutarmi?


aiutarmi?
Il reattivo : 1,8-Naftalendiammina all'1% in soluz acquosa o alcolica di 
Ac. Acetico al 10%.
1 goccia della soluz in esame va unita ad 1 goccia della soluz di reattivo. 
In presenza di nitriti si forma subito o per debole riscaldamento una 
intensa colorazione arancione.
Probabilmente di forma un azocomposto chiuso ad anello con il secondo 
gruppo amminico
1H-naphtho[1,8-de][1,2,3]triazine 
visita il sito per calcolare nome e struttura
http://www2.acdlabs.com/ilab/perl/work.pl
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Linoleum

Ciao a tutti,
stavo raccogliendo un po' di informazioni in merito al Linoleum
perchè credo che il pavimento di casa mia sia fatto di questo
materiale: sono delle piastrelle di plastica sottile, morbida e
facilmente graffiabile che riproducono i disegni e i colori del
marmo. Ho saputo che potrebbero contenere amianto... potete
darmi qualche idea su come stabilire di che materiale si tratti e 
se effettivamente sia contenuto dell'amianto?
Sono un po' agitato per questa cosa. Grazie mille...
-- 
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http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it

Ho saputo che potrebbero contenere amianto... potete
Nel vecchio linoleum capita che sia presente amianto. E' perņ inglobato in
modo estremamente tenace e non mi pare un rischio tale da perderci il sonno.
Determinarne la presenza č un lavoro certosino, in quanto bisogna lavorare
allo stereomacro con le pinzette e cercare di estrarre delle fibre (se
presenti) e poi determinare in FTIR se č veramente amianto. Un gran
tritamento di balle. Non si puņ bruciare il linoleum perchč altera lo
spettro IR delll' amianto.
Ciao
Mauro
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Titolo: dilemma

perche hso4 meno si chiama ione bisolfato e urgente
-- 
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http://www.nonsolonews.it

 perche hso4 meno si chiama ione bisolfato e urgente
Quello è un nome d'uso, che non rispetta la nomenclatura IUPAC, o 
comunque modernamente accettata. Si dovrebbe dire idrogenosolfato o, al 
limite, solfato acido.
Per quanto riguarda l'etimologia, secondo Guilizzoni (che purtroppo non 
feci in tempo ad avere come professore alle superiori...), gli 
idrogenosali prendono tradizionalmente il prefisso bi- perché così era 
chiamato nello specifico l'anione bicarbonato. Per spiegare un idrogeno 
in più nella formula, ad esempio il bicarbonato di sodio (NaHCO3), si 
scriveva Na2O·2CO2·H2O. Quindi bi-carbonato, cioè con due molecole di 
anidride carbonica.
Analogamente il bisolfato di sodio (NaHSO4) era Na2O.2SO3.H2O.
-- 
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OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.
Saluti, VITRIOL

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Paperino Chimico Genio e i Carbeni

 Su paperino è apparsa per la prima volta una sintesi che usava un carbene
CH2!
Leoleo:
 > mi dai il riferimento bibliografico [di paperino]?
Stokastik:
Era anche sul mio libro di testo di Chimica Organica: il Morrison-Boyd.
La sua scoperta del metilene e' citata anche in libri "seri":
"The Spin States  of Carbenes," by P. P. Gaspar and G. S. Hammond, in 
/Carbene  Chemistry,/ edited by W. Kirmse, Academic Press: New York, 1964
e su /Chemical and Engineering News,/ June 16, 1969
La storia originale e' apparsa su
WALT DISNEY'S COMICS AND STORIES 44, 5/1944, 52 pp
Donald Duck this month "The Mad Chemist"
18 - *Paperino* chimico pazzo
Topolino 3; Albi della rosa 50; *Paperino* d'oro 12; Anaf 1A; Zio 
Paperone 18 (*Paperino* chimico genio)
ciao S

Donald Duck this month "The Mad Chemist"
saluti,
Peltio
che ha la ristampa edita da Gladstone


Invidia tremenda invidia: Io ho solo la ristampa nella collana "Zio 
Paperone".
Pero' ho la collezione completa dei Fantastici 4 :-)   E da piccolo 
sognavo di diventare come lo scienziato Reed Richards!!
Quelle letture hanno avuto una grande influenza sulle mie scelte 
successive, giuro!
ciao S.
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: MI5 Persecution: Bernard Levin 1/6/96 (1675)

,
: 
bu...@torfree.net
 (Mike Corley) quoted a typical, overblown Bernard Levin
: piece, which sounds exactly like any number of other pieces by Levin over
: the past thirty years.
 
: He then goes on to draw an anguished parallel with a totally unrelated
: incident that had happened between him and a friend a few days earlier.
 
It is in the same style as his other pieces, but it's so close to what
actually happened a few days previously, that it's completely reasonable
to assume that someone told Levin about the meeting, hammed it up a
little bit and motivated him to write that article.
 
Look at the parallels;
 
1.  "madman running loose about London"
 
2.  it's about a meeting which took place recently
 
3.  the police are called (he must be controlled, however much that
consumes in resources)
 
4.  he might be violent, approach with caution, yes we're laughing but
really we're afraid of him, or is it perhaps our own propaganda that
we're letting manipulate us
 
5.   he "bursts into tears, and swears it's all true - and it is" a very
exaggerated impression of the conclusion of that meeting
Don't worry if you don't believe me, neither my friend to whom I
explained this nor my GP believe me either (until the friend found out
otherwise!). If someone just presented this to you as I am presenting it
now then I wouldn't find it credible (most likely), so it's not until you
actually find out it's true that you can find it credible. And by then
it's too late, because they've got you in their trap and explained how
"funny" the abuse is.
1675
--
Posted via NewsDemon.com - Premium Uncensored Newsgroup Service
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: calore e metabolismo

classico cilindro col pistone che studi nei testi di termodinamica.
Vi domando: è corretta?

 
Sotto il profilo pratico la questione e' una: difficilmente riusciamo a 
mandare giu' qualcosa che sia a piu' di 50°C e anche se ci riusciamo e' 
in quantita' cosi' piccole che la quantita' di calore che puo' cedere per 
arrivare a 37°C e' decisamente infima.
Dunque non credo che possa mai influire sul metabolismo. Certo che la 
birra ghiacciata d'estate o dopo l'attivita' sportiva (quando il corpo e' 
ben caldo) fa malissimo, ma credo che piu' che altro sia per la tempra 
che si impone allo stomaco e alla vasocostrizione seguente al gelo.
Poi onestamente di biochimica e ipotalami non ne so niente, a biologia 
ero distratto :-)!
-- 
Best Regards
Linux User #264449
http://members.xoom.it/itcompaiuto
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Titolo: LA  FINE   DEI  DEMONI

ALCUNE PROFEZIE DELLA MONACA DI DRESDA, SULLA NOSTRA EPOCA
Nata nel 1680 a Dresda e morta nel 1706 in un convento di Dresda, non
lontano dal fiume Elba.
--------------- $ ---------------
Giungerà un tempo in cui volerà la voce.
E gli uomini si parleranno tra i mari e tra i monti.
Giungerà ancora un tempo in cui voleranno le immagini.
E gli uomini potranno vedersi tra i mari e tra i monti.
Questo sarà un tempo di grandi dolori e di grandi tormenti.
Voleranno le immagini come gli angeli, ma non porteranno la luce degli
angeli.
--------------- $ ---------------
Tra il 1940 ed il 2010 Lucifero trasferirà sulla Terra il suo duca.
E sulla Terra dominerà la gerarchia satanica, guidata da un dèmone, che
parlerà la lingua di Attila, ma indosserà le vesti di Cesare.
La corte di Satana sarà formata di sei membri incappucciati e dal duca
Weighor.
La corte del duca segnato dominerà trionfalmente sulla Terra per 6.666
giorni.
Sarà questo il regno della grande pestilenza.
Sarà questa la foresta dell' iniquità.
Ma infine tutta la corte satanica sarà gettata nel fuoco e degli ultimi
dèmoni non rimarrà che la cenere velenosa.
Weighor, da "waish", significa Consacrato ...nel sangue "gore" ----
Attila parla solo di guerra.
Cesare ha il potere sovrano sulla Terra, un potere unico.
Gli incappucciati si nascondono e sfuggono alla luce.
Pestilenza è l' inquinamento e le malattie, in tutto il mondo.
6.666 giorni sono diciotto anni e tre mesi.
6.666 sono anche i diavoli sotto il comando di Belzebù, secondo la
tradizione demonologica medioevale.

Per fortuna che abbiamo il depolveratore molecolare a proteggerci ^_____^
King
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: info su metanolo e etilico

salve al ng
potete dirmi che differenza cè tra metanolo e etilico?
Grazie

Grazie
Dettà così è un pò vaga, ma la prima cosa che viene in mente è la lunghezza 
della catena carboniosa:
Metanolo(alcol metilico): CH3OH
Etanolo(alcol etilico): CH3CH2OH
Da qui poi ci sono tutte le varie differenze di reattività, solubilità, 
tossicità, proprietà fisiche,...
Se riesci ad essere un pò più preciso nella domanda sarebbe meglio... 

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ho sentito parlare di fuel cell a metanolo
ma posso farle funzionare anche con l' etanolo?
si può ricavare metanolo o verro bioetanolo?
se si come?
per far funzionare le fuel cell a metanolo
e poi devo capire per lo stocagio  se è troppo costoso
 

 si può ricavare metanolo o verro bioetanolo?
il verro bioetanolo è etanolo ottenuto dalla distillazione dei
porcelli?
Anche tralasciando il dubbio suino, la domanda mi sembra un po' vaga.

 e poi devo capire per lo stocagio se è troppo costoso
Lo stoccaggio di cosa e in che cosa?
Scusa se la mia risposta sembra evasiva, ma non ho proprio capito cosa
ti interessa sapere esattamente, quindi... un introduzione alle DEFC e
i loro vantaggi le trovi sul sito in firma, e' da un po' che lavoro su
le DEFC (per interesse personale) e le informazioni che hai chiesto
sono talemnte vaghe che mi risulta difficile darti una risposta..
Ciao
	Mavimo
PS: vi ricordare i miei vecchi post sulle simulazioni.. ecco svelato il
mistero :D
-- 
http://mavimo.netsons.org

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: librerie autocad impianti chimici

Ciao a tutto il Newsgroup. Sto cercando qualche sito da cui scaricare (o
qualche casa editrice da cui comprare) le librerie per Autocad specifiche
per i disegni di impianti chimici. C'è qualcuno che può fornirmi qualche
indicazione?
MaxTheFox

 ha scritto nel messaggio
news:8Kto6.69948$Y93.1...@news.infostrada.it...
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Ciao,
avendo il tuo stesso problema sottoposi in occasione dell'ultimo SMAU la
domanda ad un espositore dello stand di Autodesk il quale, dopo essersi
informato dell'utilizzo che avrei dovuto farne(???), mi rispose che non
erano assolutamente disponibili e di rivolgermi eventualmente a fornitori di
terze parti..
Al momento non ho trovato nessun fornitore,pare si debba continuare con le
classiche mascherine...
Massimiliano

 > per i disegni di impianti chimici. C'č qualcuno che puņ fornirmi qualche
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Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Dissoluzione di Ossidi di Manganese

Salve a tutti,
avrei necessita' di portare in soluzione MnO2 oppure Mn3O4. Qualcuno
ha qualhe suggerimento da darmi?
Grazie in anticipo, Gianfranco

 Grazie in anticipo, Gianfranco

scioglierlo e basta.
Grazie per la risposta. In effetti sono stato troppo conciso; ti
spiego brevemente quello che vorrei fare. Vorrei tentare di ottenere
un manganito misto di La e Sr di formula tipicamente
La(2/3)Sr(1/3)MnO3, come cristallizzato a partire da un precursore
amorfo ottenuto mediante coprecipitazione da sali solubili degli ioni.
Ora per La e Sr non c'e' problema a trovare sali solubili, ma per Mn+3
dai cataloghi Carlo Erba, Aldrich,  e Fluka che ho consultato ho
trovato solo sali solubili di Mn+2 e non di Mn+3. Una collega ha
trovato mi pare un acetato di Mn+3. Poiche' ho a disposizione gli
ossidi che ho indicato, mi chiedevo se fosse possibile portarli in
soluzione e quindi miscelarli alle soluzioni di sali di La e Sr e poi
alcalinizzare tutto per far precipitare gli idrossidi.
Ciao, Gianfranco

 trovato solo sali solubili di Mn+2 e non di Mn+3. 
oltretutto il Mn3+ nemmeno ti servirebbe, dato che vuoi un 
manganito IV ....
Ora, in fase solida non so nulla di nulla (è però vero che 
talvolta fondendo ossidi a secco a cristallizzando 
opportunamente i minerali vari, regolando T, P e tempi, si 
possono ottenere cose impensabili in soluzione).
Ma in soluzione ci sono difficoltà. Gli stadi intermedi del 
manganese, fatta eccezione dei più comuni (II, IV e VII) sono 
instabili anche singolarmente (ad es. il III, il V, e in certa 
misura il VI, tendono a disproporzionare anche da soli, o sono 
rel. stabili solo in un range di pH molto limitato. Ad es. il 
manganato VI, che non è quello che serve a te, è abb. stabile a 
pH molto basico, mi pare. Dovresti quantomeno procurarti il 
diagramma di Pourbaix del manganese.)
Sarebbero per te accettabili preparazioni su solidi fusi (nel 
senso, hai crogioli adatti, termometri e termostati adatti, che 
so, DSC e altri mezzi utili a captare cristallizzazioni e 
transizioni varie) o puoi operare solo in soluzione ?
Se lo trovo, non garantisco, ti mando il diagramma del Mn se già 
non lo possiedi (il mio è piuttosto scadente cmq, e non adatto a 
un uso professionale, è giusto uno schemino), Fammi sapere se 
può esserti utile
ciao
cccp++mario


cccp++mario

Te lo mando qui ?
Il mio indirizzo e' quasi uguale a quello dell'header; invece di giu22
devi usare giu22giu00 sempre sul dominio 
yahoo.it
.
Ciao e ancora grazie, Gianfranco
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Ma cosa si intende per idrossido di ammonio?

Se ho dell'ammoniaca disciolta in acqua purissssssima, ho tot ammoniaca,
poco ione ammonio e tot ioni idrossido tali da rendermi la soluzione basica,
il tutto nei rapporti datimi (si può dire?) dalla Kb=NH4+*OH-/NH3  .
Quindi ho l'idrossido di amonio (con i vari ioni solvatati da H2O)  Come
faccio ipoteticamente a cristallizzarlo?
Se è possibile far precipitare NH4+ OH- ,  come può restare tale se lo ione
ammonio è un acido forte e OH- ha "voglia di protoni" per diventare il +
possibile H2O secondo la Kw? Otterrei l'equilibrio della soluzione
iniziale....
Aiuto, non capisco + niente e questo idrossido di ammonio mi sta facendo
impazzire!
ciao
YJM

 Soviet-Mario
Ciao
Patrizio
--------------------------------
Inviato via 
http://usenet.libero.it
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: legame NA CL

Qualcuno mi potrebbe spiegare perchè nel legame, fra sodio e cloro il sodio
cede un elettrone al cloro, il quale completa il proprio guscio esterno? Che
cosa attira quell'elettrone verso l'altro atomo, che ha già tante cariche
positive quante negative?
Grazie per l'aiuto
Francesco.

Diciamo che le risposte sono tante (non tantissime), e tutte dicono cose
diverse ma sotto sotto simili.
In generale, tutte le teorie affermano che si tende sempre a raggiungere una
situazione in cui tutti gli atomi abbiano un'energia minima, cioè si
sistemino il più comodi possibile.
Naturalmente, può sembrare "scomodo", ovvero "una forzatura" che un atomo,
neutro nel complesso (con tante cariche positive quante negative) provi
l'impulso di cedere un elettrone a un altro, e che quell'altro (nella sua
stessa situazione) sia disposto ad accettarlo. In realtà, se dai un'occhiata
alla tavola periodica, vedi che il sodio ha un'elettrone in più del neon
(che è un gas nobile) e che il cloro ha un elettrone in meno dell'argon, che
è anche lui un gas nobile. Essere gas nobili significa essere stabilissimi,
inattaccabili, inerti, non reattivi nelle condizioni in cui tutti gli altri
elementi reagirebbero (in linea generale) e quindi avere un'energia bassa.
Quindi Na preferisce cedere un elettrone e diventare lo ione Na+, che è una
situazione da una parte un po' scomoda (per via della carica positiva in
più) ma dall'altra molto più conveniente (per via del numero di elettroni,
che è diventato 10, cioè lo stesso di un gas nobile). Evidentemente la
convenienza ripaga la scomodità, visto che succede. Lo stesso fa il Cl, che
diventa Cl- ma che ha adesso 18 elettroni.
Naturalmente, dopo essersi scambiati gli elettroni, si trovano vicini due
ioni, uno carico + e l'altro -, per cui si attraggono e formano un sale (il
cloruro di sodio), a meno che non si trovino in acqua o in un altro
solvente, che è un'altra cosa.
E' importante vedere però che il Na, che 'sto elettrone lo vorrebbe buttare
sempre via, lo può fare quando incontra atomi che sono ansiosissimi di
prenderselo, cioè Cl, Br, I... E' per questo che i solidi ionici al 100%
sono formati da ioni appartenenti uno al 7° gruppo e uno al 1°. Se questo
non succede (ad es. se si vogliono unire in un legame C e Cl), l'elettrone
non passa propriamente da una parte all'altra, ma viene messo in comune, e
saltella un po' dall'uno e un po' dall'altro. Questo non è più un legame
ionico, ma covalente.
Spero di averti chiarito.
Stefano.

Fra Napoli e Caltanissetta il legame é che sono tutte e due città del sud!!!
ho vinto quaccheccosa??
HDK
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: ammide

Ciao a tutti. Mi chiedevo se, analogamente a quanto si fa per la
preparazione di esteri, ugualmente per la sintesi di ammidi si possa
sciogliere l'acido e l'ammina in un solvente aprotico e condurre quindi
la trasformazione semplicemtente con l'aggiunta di un agente
condensante tipo cloruro di tionile o altri. In questo modo eviterei
l'isolamento spesso tedioso del cloruro acilico, conducendo un'unica
reazione.
Grazie per qualsiasi parere in merito.

 l'isolamento spesso tedioso 
mah .... tanto tedioso poi non è, non si purifica nemmeno, si 
tira solo a secco il solvente/SOCl2 !
Imho sono poche le ammine abbastanza resistenti da poter reagire 
nelle sfavorevoli condizioni citate.
Considera che la gran parte di quelle tanto o moderatamente 
basiche, viene sprecata in buona parte a causa del solo HCl 
prodotto (che non viene più aspirato ma salifica in situ 
l'ammina libera non appena la vede, e quella poi non ammidifica 
più).
Molte ammine poi possono dare prodotti secondari, ad es. le 
primarie aromatiche possono dare N-tionil-derivati, tipo 
Ar-N=S=O. Potrebbero anche aversi reazioni anulari.
Insomma, otterresti rese per certo inferiori e sottoprodotti 
contaminanti da eliminare a posteriori solo per non avere tirato 
a secco il solvente. Vedi tu se può essere conveniente.
Per il resto esistono si tecniche in situ di condensazione 
comode e molto soft e di alte rese (spesso anche più costose) : 
la letteratura sulle sintesi peptidiche ne è piena, a partire 
dall'ormai antica reazione diretta acido+ammina+DCC 
(dicicloesilcarbodiimmide).
ciao
Soviet


> l'isolamento spesso tedioso
Appoggio S-Mario: metti in CH2Cl2 l'acido e l'ammina, metti in bagno di 
ghiaccio, aggiungi 0,1 eq di DMAP e, gocciolando, 1,1 eq di DCC sciolta in 
poco CH2Cl2.
A fine gocciolamento togli il bagno di ghiaccio e lascia sotto agitazione 
fino a completezza. A questo punto filtri il precipitato di dicicloesilurea 
e purifichi il prodotto.
Ciao
Tex
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Deodoranti

I deodoranti ambientali coprono gli odori delle sostanze presenti nell'aria.
Oltre a ciò annullano la reattività chimica di dette sostanze?non parlo di 
acidi o basi più o meno forti  ma di sostanze organiche varie 
 
 
---
Questa e-mail è stata controllata per individuare virus con Avast antivirus.
https://www.avast.com/antivirus
 
 

L'oust, per esempio, contiene un battericida (Alchil dimetil benzil ammonio) che dovrebbe eliminare appunto i batteri causa dei cattivi odori. il resto e' profumo

 il resto e' profumo
 
Il prodotto che hai citato dovrebbe contenere come ingrediente attivo 
anche ciclodestrine, per il loro potere chelante.
 
-- 
Saluti
VITRIOL

 
 
"VITRIOL"  ha scritto nel messaggio news:noq8b6$ad4$1...@dont-email.me... 

mi aspettavo una risposta alla mia domanda


 Oltre a ciò annullano la reattività chimica di dette sostanze?
 
Tendenzialmente no, i profumi ingannano il naso. Per "annullano la 
reattivita'" delle "sostanze organiche varie" (= puzze), sapendo che le 
sostenze puzzolenti contengono gruppi tipo -SH, -NH ecc., occorrerebbe 
ossidarle ossia bruciarle.
 
Se il deodorante contiene reagenti ossidanti (bisogna vedere la 
composizione, in genere contengono composti che liberano ossigeno) 
allora accelera il degrado delle puzze, peraltro gia' innescata 
dall'aria ambiente. I composti puzzolenti si producono in ambiente 
riducente privo di ossigeno, incluso l'intestino, e ossidandoli a -NOx o 
-SOx cessano di puzzare.
 
Peraltro, troppo ossigeno risulta irritante, per cui va trovato un 
compromesso.
 
 
-- 
Per un giacobinismo in salsa padana

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: Auguri ;)

Buona pasqua gente...
...e non ammazzatevi troppo di lavoro-studio! ;) 

Anche a te,
altro che lavoro-studio non ammazatevi di cannoni =)!!!Lo sappiamo noi 
perche qui tutti hanno fatto chimica.. o ctf!
Auguri ragazzi!
"Nox" <a...@def.ghi...ecc...ecc...ecc...> ha scritto nel messaggio 
news:CSk1e.1120727$35.41...@news4.tin.it...


Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: SLIMES

qualcuno ha mai sentito parlare di batteri termofili del
sottosuolo, FORSE chiamati SLIMES, che producono idrogeno da
ferro e vapore acqueo surriscaldato in presenza di silicati ?
In effetti non sarebbe male riuscire a pompare vapore nel
sottosuolo di zone geotermiche e raccogliere idrogeno ....
Vabbè, provo a farmi una ricerca con altavista
Ciao
CCCP-Mario

Uhm, la mia memoria certe volte č strana. Devo averne letto una
sola volta anni fa, ma mi era rimasto impresso. (potevo cercare
prima di postare vabbč)
http://www.pnl.gov/slme/SLiME_FAQs.html
Ciao
CCCP-Mario
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: l'acqua del vicino è più verde della mia?

Ho fatto realizzare un pozzo in giardino e vorrei far analizzare la 
potabilità dell'acqua?
Come dovrei fare, se non volessi chiamare un tecnico, per raccogliere 
campioni da inviare ad un laboratorio?
E poi, che tipo di laboratorio dovrei contattare?
Grazie, ciao. 

 E poi, che tipo di laboratorio dovrei contattare?
Prima di tutto il pozzo č denunciato o no?
Se ne sei in grado, puoi campionare tu stesso in STERILITA due campioni da 1 
litro ciascuno, per poi portarli subito in un laboratorio privato di analisi 
chimico-microbiologiche ambientali e all'accettazione dirgli semplicemente 
che vuoi verificare la potabilitŕ di quei campioni... loro sapranno gia che 
analisi fare... 

 sapranno gia che analisi fare...
L' analisi completa di tutti i parametri di potabilità.
E così se ne vanno 500-1000 euro, senza vere garanzie. Naturalmente qualche 
periodico ricontrollo parziale sarà opportuno. Poi, una volta all' anno, un 
nuova analisi completa........ meglio comperare la minerale, o la birra o il 
vino.
Qualche ragionamento deduttivo, piu'economico:
.. abiti in pianura, in una zona a vocazone agricola o industriale? Lascia 
perdere. In linea di massima l' acqua di prima falda può andare bene solo 
per i gerani (se gli acquedotti pubblici pescano solo in falde profonde e 
comunque spendono un sacco di soldi in analisi e sistemi di 
depurazioneavranno un motivo?)
... abiti in una zona isolata, collinare o montana? Vale la pena di 
approfondire.
In ogni caso, informati della situazione esistente nel tuo circondario e da 
dove attinge l' acquedotto comunale (puoi provare a sentire l' ufficio 
ambiente del tuo comune o l' ASL). Poi si puo' iniziare un qualsiasi 
ragionamento.
M

 ambiente del tuo comune o l' ASL).
un geologo no?


 un geologo no?
Naturalmente anche un geologo che conosca la situazione locale; il vantaggio 
di sentire l' uff. ambiente del Comune è che da info gratuite.
Ciao
M 

 M
touchè.
ciao
PS : magari può essere gratis anche il geologo. Non è tutto solo lavoro.
Come tutti qui, credo :-)

Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: suddivisione secondo volume

ciao!
qualcuno potrebbe spiegarmi bene perchè nella preparazione delle 
compresse ( tecniche farmaceutiche ) si ricorre alla suddivisione 
secondo volume e non secondo massa?
grazie mille
opus


per poterle mettere nei blister ! E sopratutto nei contenitori di vetroe
contarli  in maniera automatica. Nelle voci di analisi risultano determinati
l'altezza il diametro e la durezza delle stesse.

 ha scritto nel messaggio 
news:477e769c$0$10619$4faf...@reader2.news.tin.it...

Ciao,
cosa si intende per suddivisione secondo massa e secondo volume ?
(è una ma curiosità lavorando in una farmaceutica ed essendo al digiuno di 
tecnica)
Newsgroup: it.scienza.chimica
Titolo: cloluro ferrico

è possibile produrre fecl3 da ferro e acido cloridrico conc.?

anche in questo caso è necessario usare un ossidante? va bene l'acido
nitrico? ma usando l'acido nitrico è possibile che si formi anche  del
nitrato ferrico?



 ha scritto nel messaggio
news:9firh3$mh6$1...@lacerta.tiscalinet.it...


 Il cloro deve essere fatto passare molto lentamente.
come posso fare a trattare con cloro?

 ha scritto nel messaggio
news:9fjgh4$19l$1...@lacerta.tiscalinet.it...
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