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Titolo: Chi mi può aiutare? acidità del succo di limone

ciao a tutti!
Mi hanno chiesto di effetuare l'acidità di alcuni limoni, non sapendo la
metodica esatta ho usato quella che si usa solitamente per il latte; cioè
titolando 50 ml di succo di limone con NaOH 0.25 N e come indicatore la
fenolftaleina, fino a viraggio.
ora non so più come proseguire con i calcoli e non so come devo esprimere i
risultati, in quanto nel latte si esprime in SH°.
qualcuno sà aiutarmi?
Vi rigrazio anticipatamente
ciao andrea

 ora non so più come proseguire con i calcoli e non so come devo 
esprimere i risultati, in quanto nel latte si esprime in SH°.
Quelle poche volte che ho titolato succo di limone, ne ho titolati 2cc 
(filtrati) in 100cc di H2O e titolati con NaOH 0,1N
50cc è troppo! anche titolandoli con soda 0,25N ti ci vorrebbero diverse 
burette da 50cc! Tu con quanto hai titolato scusa?
Quindi hai Ac.Citrico + 3NaOH -> Na Citrato + 3H2O
Io l'acidità l'ho sempre espressa in % di acido nel succo... la tua 
difficoltà nei calcoli era solo legata al fatto di sapere "cosa" andare a 
calcolare o anche ad altri motivi?
Ciao
Inviato da 
www.mynewsgate.net

 Quindi hai Ac.Citrico + 3NaOH -> Na Citrato + 3H2O
per curiosità, che indicatore hai usato per vedere bene il terzo viraggio
dell'acido citrico ? E se ti ricordi, che range di pH di viraggio dichiarato
aveva l'indicatore ?
Te lo chiedo perché avevo pensato di farla fare a scuola, ma poi ho optato
per l'aceto perché, su due piedi, non avevo trovato indicatori molto più
basici della fenolftaleina, e in più temevo che la pendenza del terzo
viraggio cominciasse ad essere troppo lieve per una titolazione visiva.
In effetti il citrato trisodico potrebbe già avere un pH di 10-11 di suo,
che ti lascia giusto due unità pH per le prime due gocce dopo il P.E. come
margine (e temo che non sia ben visibile).
ciao
Soviet


 aveva l'indicatore ?
Qui un tuo collega usa tranquillamente la fenolftaleina:
http://www.itchiavari.org/chimica/lab/titolim.html
Ciao
Tex
-- 
Posted via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG

> Qui un tuo collega usa tranquillamente la fenolftaleina:
A parte che nello schema di reazione non ha neutralizzato un
carbossile...
Ehm... a meno che tu voglia fare vedere cambiamenti di colore a tutti e
tre i punti di equivalenza...


 tre i punti di equivalenza...
no no, perlomeno, sarebbe da operare con tre indicatori distinti su tre
aliquote diverse, altrimenti diventa arlecchino !
ciao
Soviet


 viraggio. Ora vado a controllare la PKa-III,
A me risulta 5.19, quindi la fenolftaleina (pKa circa 9) dovrebbe essere
OK.
Ciao


 In effetti il citrato trisodico potrebbe già avere un pH di 10-11
10-11 addirittura??
Uhm... io ho usato fenolftaleina senza aver problemi, cmq di indicatori più
basici
mi vengono in mente timolftaleina e giallo alizarina.
Guardando su alcune mie cartaccie viene riportato un range di 9,4-10,6 per
la timol
e 10,1-12,1 per l'alizarina, valori per altro confermati da alcuni miei
testi.
Ciao

 ha scritto nel messaggio
news:f62728ef908d70f1ef6...@mygate.mailgate.org...


 OK.
hai proprio ragione, ho controllato.
Che dire .... Ho preso un grosso abbaglio confondendo un poliacido con
gruppi acidi relativamente indipendenti con i normali poliacidi inorganici,
dove le successive costanti di dissociazione sono spaziate di 4-5 unità pH.
Gravissimo per uno che si proclama organico, in effetti, eh eh eh he
!(oltretutto perseverando sin quando non ho sbattuto il naso contro molti
esempi che mi smentivano nei fatti, tipo tartrato, succinato, malato,
malonato etc etc etc).
Si, quindi non ci sono problemi con la fenolftaleina.
Ciao
Soviet-Mario
