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Titolo: Deumidificatori a base di Cloruro di Calcio e Salute !

Questa mia per chiedervi gentilmente se i prodotti a base di Cloruro di
Calcio (sali da porre in vaschetta di plastica perforata) che vengono usati
per Deumidificare l'ambiente possano essere usati senza rischi per la Salute
negli ambienti domestici (Camera letto, Cucine ad es.) e se esso possa
abbattere in maniera eccessiva il tenore di umidità ambientale che in giusta
dose risulta persino necessaria.
Grato per una Vostra gentile risposta.
nco...@tin.it

per Deumidificare l'ambiente possano essere usati senza 
rischi per la Salute
Il Cloruro di Calcio è un prodotto altamente igroscopico ossia 
ha la capacità di assorbire grandi quantità di acqua.
Cosa ne farai della soluzione concentrata risultante? Come la 
smaltirai nella spazzatura? La soluzione ottenuta ha 
reazione  fortemente acida a causa dell'idrolisi. Se volessi 
tentare di riportarla allo stato solido per evaporazione , 
riscaldando la soluzione concentrata,  sicuramente si 
svilupperebbero vapori di HCl, con gravi pericoli per la tua 
salute oltre che per la tua cucina.
Anche a temperatura ambiente il CaCl2  fa un "certo 
odore "come conseguenza dell'idrolisi del sale provocata 
dall'assorbimento di umidità ambientale. La soluzione 
ottenuta è fortemente corrosiva nei riguardi dei metalli.Tutto 
sommato sarebbe meglio usare un deumidificatore a parete 
fredda ossia funzionante come i condizionatori. Sei certa che 
si tratti di Cloruro di Calcio e non di silica gel. Il silica gel è 
un prodotto simile alla lattiera per gatti.
Ciao G.C.
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Sicura al 100% !

 salute oltre che per la tua cucina.
Il cloruro di calcio e' il piu' usato esiccatore nell'industria
alimentare. Usato nel modo corretto e' totalmente sicuro. E' anche
usato per riscaldare i cibi in scatola avendo un DeltaH di 180 kj/kg.
Sviluppa a contatto con l'acqua molto calore per effetto dell'alta
energia di cristallizzazione in esso immagazzinata. Per quanto
riguarda la formazione di HCl , potrei sbagliarmi, ma penso molto
improbabile la formazione di un acido dall'idrolisi di un sale.
Ciao
Andrea Zille

Andrea Zille 
Essendo HCl un gas la cosa diviene probabile, perchè alla 
Pvap(H2O)si somma Pvap(HCl) 
 Il fenomeno si verifica con evidenza evaporando soluzioni di 
soluzioni di MgCl2 o FeCl3  mentre si forma  il sale basico.
2MgCl2 + H2O --------->  MgO*MgCl2 + 2HCl(g) 
Nel caso del Calcio si tratta di un fenomeno piuttosto 
secondario, ma tale da sconsigliare di effettuare l'operazione 
in cucina.
Per avere la disidratazione totale si dovrebbe portare il tutto 
ad oltre 200°C. A questo punto oltre la possibilità di sviluppo 
di HCl(g) anche se in piccola quantità si avrebbe la 
proiezione di schizzi di salamoia concentrata nei dintorni.  
Non so adesso, ma un tempo per avere il sale secco si 
operava la conc.  delle salamoie sottoprodotto nella 
preparazione della soda Solvay.


 in cucina.
Scusa se insisto ma...
Questa reazione avviene al contrario in maniera rapida e veloce ma
dubito fortemente che dalla dissoluzione di un sale in acqua si formi
in maniera pericolosa acido e la forma ossidata del metallo....
Secondo il tuo ragionamento quanto metto sale da cucina (NaCl)in acqua
allora si dovrebbe formare anche qui acido cloridrico in maniera
preoccupante, in verita' visto che l'acqua e' molecolare si formano
gli ioni in soluzione acquosa.
MgCl2 + H2O ----->   Mg+(aq.)   + 2cl-(aq.) + H2O
La concentrazione di ioni idrogeno non permette una reazione
significatica con gli ioni cloruro.
Ciao Zille

 G.C.
Solo un altro appunto, volevo ricordare che il catione magnesio e' il
secondo piu' presente nell'acqua di mare dopo il  sodio. Quando si fa
il sale per essicazzione non mi risulta che si formi acido cloridrico.
Per essicare il sale di magnesio e' sufficente riscaldarlo
leggerment~e per un periodo prolungato in maniera che l'umidita'
evapori.. Quello da evitare e' il contatto diretto con acqua in
quantita' in quanto sviluppa molto calore.
Ciao
Zille

Pace!
Il cloruro di calcio è leggermente acido; l' acidità libera è in effetti uno
dei parametri di specificazione del cloruro di calcio ad alta purezza.
CaCl2 tecnico acidifica l' acqua; lo usavo anidro per disidratare i solventi
polari: al termine dovevano essere neutralizzati perchè leggermente acidi.
Le soluzioni devono essere conservate in recipienti plastici (soluzione
migliore) o di inox (soluzione poco saggia, perchè soggetti a pitting da
cloruri, indipendentemente dalla presenza di acido libero)
Non ritengo invece significativa o misurabile l' emissione di Hcl in
ambiente, neppure durante la disidratazione da esaidrato a biidrato (140°C).
Lo rigeneravo in un essicatore rotante (asse orizz., 160° sulla parete e
sull' albero) e non ho mai verificato presenza di acido cloridrico.
Ciao
Mauro
news:it.scienza.chimica

>>ambientale che in giusta ose risulta persino necessaria. 
Silvia Dovrebbe munirsi di uno psicrometro.
Infine ripeto cosa se ne fa  della soluzione concentrata 
finale. Nasce un problema di smaltimento, quindi 
sconsigliavo di fare l'operazione di essiccazione in cucina 
come bricolage, ove non si dispone di un essiccatore rotante 
o apparecchio a temperatura controllata ed agitazione 
continua. Operazione di recupero industrialmente necessaria 
e validissima ma improponibile in casa. IN fondo la 
essiccazione del CaCl2 in pentola  somiglia alla preparazione 
della marmellata, molto più piacevole da lavorare e meno 
pericolosa.
Uno schizzo a 160°C per il biidrato o 200° per l'anidro di 
CaCl2 non credo sia augurabile a nessuno. 
 
 Circa la reazione di formazione di Ossicloruro di Mg, la 
reazione è riportata su tutti i testi di chimica inorganica, 
avviene all'ebollizione prolungata,  ho verificato la cosa 
numerose volte, durante operazioni di concentrazione di 
miscele di sali in laboratorio.  In salina non accade. Il 
paragone con NaCl non è proponibile.
A questo punto Lasciamo la decisione finale a Sylvia. 
Spiacente di aver fatto la Cassandra. 
Cordiali saluti.
g.c.
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