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L’atomo - Cenni preliminari - Formula molecolare 
Rappresentano i
composti come molecole (es. H2O
La molecola d’acqua e composta da due
atomi d’idrogeno ed uno d’ossigeno
Formula minima (es. HO)
Massa
atomica
Le masse sono misurate in base alla scala dei pesi atomici.
Questa scala ha come unità di misura l’unita di massa atomica (uma) 
Essa
e definita come 1/12 della massa dell’atomo di carbonio 12 ossia 1,66*10-
24g.
Peso molecolare
Il peso molecolare si ottiene sommando i pesi
atomici di tutti gli atomi di una molecola
Numero d’Avogadro
Il
rapporto (N) fra il grammo e l’unita di massa atomica è detto numero
d’Avogadro
Una massa in grammi di un elemento chimico pari al suo peso
atomico contiene sempre un numero d’Avogadro di atomi.
Mole
Ad un
numero di Avogadro di particelle è dato il nome di mole.
Spettroscopi
Per studiare la struttura interna degli atomi si ricorre al bombardamento
della materia con particelle A ad alta energia, bombardando invece con
elettroni di bassa energia si studiano le proprietà delle parti più esterne
degli atomi è si trova che l'atomo può trovarsi in una serie di stati
pressoché stazionari con diverse energie.
La discontinuità di tali
livelli energetici è particolarmente evidente dall'analisi spettroscopica
(analisi con elementi di diversa frequenza) della radiazione
elettromagnetica emessa o assorbita dagli atomi al loro passaggio da uno
stato stazionario ad un altro, essendo la differenza d’energia DE fra i due
stati in relazione alla frequenza v della radiazione attraverso la DE= hv,
con h costante di Plank.
Tutti i tipi di spettroscopia si riferiscono
all'assorbimento o all'emissione di radiazione elettromagnetica da parte di
una sostanza in esame. In senso più lato si parla di spettroscopia o
spettrometria anche nel caso in qui i fasci incidenti (e riflessi o
trasmessi) siano costituiti da particelle: elettroni, neutroni, ioni ecc.
Un esperimento spettroscopico di solito implica la misura di due parametri
sperimentali: L'energia (o la frequenza) della radiazione emessa o
assorbita e l'intensità dell'assorbimento o dell’emissione. Le proprietà
spettroscopiche e chimiche degli atomi dei diversi elementi sono quasi
interamente determinate dal numero atomico Z, uguale alla carica del nucleo
in unità elettroniche e quindi, per la neutralità dell'atomo, uguale alla
carica del nucleo in unità elettroniche e quindi, per la neutralità
dell'atomo, pari al numero d’elettroni esterni. La corrispondenza fra gli
elementi chimici e i valori di Z è biunivoca.
L’esperienza di Faradey
La prima indicazione inequivocabile della natura dell'elettricità e della
struttura elettronica degli atomi fu data nel 1833 da Faradey con i suoi
esperimenti sull'elettrolisi. delle sue scoperte possono essere assunte nei
seguenti enunciati:
Una stessa quantità di elettricità deposita ad un
elettrodo una massa costante di una data sostanza.
La massa di diverse
sostanze depositate, sviluppate come gas, o portate in soluzione ad un
elettrodo da una data quantità d’elettricità è proporzionale alla massa
equivalente delle sostanze. La seconda di queste leggi è particolarmente
significativa se si ricorda che la massa mollare equivalente in ogni
sostanza contiene lo stesso numero di mole o un multiplo intero di tale
valore. Si deduce che per leggi dell'elettrolisi sono analoghe alle leggi
di combinazione chimica che suggeriscono per prime l'esistenza di atomi. Se
un numero definito di atomi reagisce sono solo con una definita quantità di
carica elettrica pare ragionevole supporre che la carica elettrica stessa a
una natura discontinua. E di conseguenza un processo elettrodico elementare
deve coinvolgere una molecola o atomo che acquista o perdere un numero
intero piccolo di particelle di carica. Benché Faradey non abbia realizzato
le implicazioni del suo lavoro, egli intuì la relazione tra elettricità e
legame chimico.
Particelle dell’atomo
Gli elementi chimici presenti
in natura sono miscele di isotopi diversi, ossia con uguale numero atomico
Z (Z rappresenta il numero di elettroni e di protoni dell’elemento a cui
appartengono) ma con diverso numero N di neutroni nel nucleo, ossia con
diverso numero di massa A (Z+N protoni e neutroni) nel nucleo.  Gli
elementi noti in natura sono 92: dall'idrogeno (Z=1) all’uranio (Z=92). Gli
elementi con Z superiore sono instabili, radioattivi e vengono prodotti
artificialmente. Per distinguere i vari isotopi si indica, accanto al
simbolo dell'elemento, il numero di massa.
Le masse atomiche degli
elementi vengono generalmente riferite all'isotopo 12 del carbonio, per il
quale la massa è fissata uguale a 12,00000. Dal valore relativo della massa
atomica, chiamato peso atomico, si risale a quello assoluto in grammi
dividendolo per il numero di Avogadro. La massa di un atomo è la somma
della massa del nucleo e degli Z elettroni, diminuita dell’equivalente
all'energia di legame degli elettroni. Gli elettroni hanno una massa pari a
1/1840 di quella dell’atono di idrogeno. Sia la massa del neutrone, sia la
massa del protone, espressa nella scala dei pesi atomi, è all’incirca
uguale a uno. La carica elettrica positiva del protone è uguale e opposta a
quella dell’elettrone, mentre la carica elettrica del neutrone è nulla
I
modelli atomici di Thomson e di Rutherford
Il primo modello atomico fu
proposto alla fine dell'800 da Joseph Thomas. Esso consentiva in una
distribuzione di cariche negative immesse in un tipo di fluido a forma
sferica. Tale fluido rappresentava la quasi totalità della massa dell'atomo
e possedeva carica positiva. Gli elettroni, in pratica le cariche negative,
erano in numero tale da rendere l'insieme praticamente neutro. Questo
modello, pur giustificando in qualche modo la periodicità delle proprietà
chimiche degli elementi si rilevò ben presto assolutamente insoddisfacente
è inadeguato a spiegare alcuni fatti da tempo noti. Ai primi del novecento,
Ernest Rutherford formulò l'ipotesi che l'atomo fosse costituito da una
carica elettrica positiva centrale, il nucleo, nella quale era concentrata
la quasi totalità della massa dell'atomo e da un’uguale carica negativa,
costituita da elettroni rotanti intorno al nucleo Rutherford ricavo tale
ipotesi in seguito ad uno studio effettuato su parcelle a (nuclei d’Elio)
che attraversavano sottili strati metallici. Osservando che un certo numero
di queste particelle subivano deviazioni abbastanza grandi, Rutherford fu
indotto ad incaricare i suoi collaboratori a continuare le ricerche.
Questi ultimi trovarono che ogni 8000 particelle a emesse da un preparato
di radio C alla velocità di 1.8 * 10 elevato alla settima m/s incidenti su
una lamina dell'oro, una era addirittura deviata di un angolo superiore a
90 grandi cioè riflessa all'indietro. Ciò era auspicabile solo ipotizzando
che esistesse una carica positiva concentrata in un nucleo particolarmente
uniforme contro la quale fosse andata a collidere la particella a deviata
anch'essa positiva: in tal caso, infatti, le forse repulsive di natura
elettrica giustificano elevate deviazioni come quella in questione.
Il
modello di Bohr
Niels Bohr, allo scopo di superare le contraddizioni
sopra descritte, propose l’assunzione di due postulati, assolutamente
estranei alla fisica classica. Il modello che ne derivo fu quello di un
atomo stabile, che, in particolari, emette radiazioni di determinata
frequenza.  In esso gli elettroni descrivono solo determinate orbite
permesse e irradiano solo quando, in seguito ad un’eccitazione esterna,
saltano da un’orbita all’altra, più precisamente, quando saltano da
un’orbita più esterna ad una più interna.  Bohr ricavò tale teoria partendo
dalla constatazione che alcuni fenomeni, riguardanti diversi campi della
fisica, non erano spiegabili alla luce delle conoscenze classiche, ma
trovano giustificazione nella cosiddetta teoria dei quanti di Max Plank.
Tale teoria stabilisce che una certa grandezza meccanica di dimensioni
corrispondenti prodotto di un’energia per un tempo è una grandezza
discontinua, nel senso che può assumere solo valori che siano multipli di
una certa costante h. La costante h è detta costante di Planck e il suo
valore è: h=6.626 * 10-34 J*s. il momento angolare di un elettrone intorno
al nucleo è espresso dalla formula: m.a.=mvr. - tale grandezza ha proprio
le dimensioni del prodotto di un’energia per un tempo
Orbitali
Secondo il modello atomico della meccanica quantistica, gli elettroni non
possono essere rappresentati su orbite, secondo quanto suggerisce il
modello di Bohr. Secondo il modello di Bohr, infatti, poiché ogni elettrone
percorre un'orbita ben definita, e sempre possibile determinare esattamente
la sua posizione e la sua velocità.  Ma ciò contrasta con il principio
d’indeterminazione di Heisenberg.  Nella meccanica quantistica non è
possibile parlare d’orbitale; occorre parlare, piuttosto, di regioni
intorno al nucleo nelle quali gli elettroni hanno maggiore probabilità di
trovarsi.  Di conseguenza non ha più significato attribuire le variazioni
d’energia in un atomo a salti di elettroni da un'orbita all'altra.  Tutto
ciò che possiamo sapere è che quando l'energia di un atomo passa da un
livello ha una altro più basso, ciò avviene in con concomitanza con
l'emissione di un fotone di energia, il cui valore dipende dal particolare
valore di salto considerato. L’orbitale è una zona tridimensionali in cui
esiste una buona probabilità (90%) di trovare degli elettroni. Gli orbitali
sono descritti mediante quattro numeri quantici: N, l, m, s
Numero
quantico principale n
La meccanica quantistica sì serve del modello a
strati sia per l'interpretazione delle proprietà chimiche dell'atomo, sia
per l’interpretazione delle proprietà chimiche dell'atomo, sia per
l’interpretazione della distribuzione degli elettroni in quest'ultimo.
Secondo questo modello gli elettroni sono distribuiti in strati concentrici
intorno al nucleo. Ad ognuno dei quali corrisponde un certo livello
energetico.  Questi strati sono caratterizzati da un determinato valore del
numero quantico n. Così, Lo strato più interno è caratterizzato dal numero
quantistico n=1, il successivo, più esterno, dal numero quantico n=2. Il
principio di esclusione di Paoli si fissa anche il numero d’elettroni
ammesso in ogni stato, secondo la regola:
Il numero di elettroni ammessi
nello stato caratterizzato dal numero quantico n è uguale a 2 n2.  Così,
nel primo stato, detto anche stato k, possono trovare posto due elettroni
nel secondo stato, detto stato l, 8 elettroni nel terzo, detto stato m, 18
elettroni.  Col crescere del numero atomico di un elemento, in pratica con
l'aumentare del numero dei suoi elettroni, questi ultimi vanno riempiendo
progressivamente gli strati successivi, completando via via quelli di
livello energetico più basso.  Ad esempio, l'unico elettrone dell'idrogeno
va ad occupare lo stato k.  Lo strato k è completo nell'Elio, che a due
soli elettroni.  Per quanto riguarda gli elementi successivi si va
completando progressivamente lo strato l; l diviene completo nel neon. Lo
strato m diviene completo nell'argo e così via.  La situazione di
completezza dell'ultimo strato corrisponde ad una particolare stabilità
chimica: i gas come dell'Elio, il neon, l'argo ora citati, che presentano
tale situazione, sono detti gas chimicamente inerti o nobili.  Essi si
ripresentano periodicamente ogni otto posti a partire dal z=2.
In
generale le proprietà chimico fisiche di un atomo dipendono dalla
situazione di incompletezza dello stato più esterno. Queste proprietà si
ripetono periodicamente per tutti quegli elementi che hanno nello strato
più esterno lo stesso numero di elettroni.  Così il litio, il sodio, il
potassio, eccetera, cioè il gruppo dei cosiddetti metalli alcalini, hanno
proprietà simili, avendo tutti un solo elettrone nello stato più esterno.
N corrisponde ai livelli energetici che un elettrone può occupare.  Può
assumere valori maggiori di uno. Il numero massimo di elettroni per ciascun
livello è 2 n2.
N=1
 Due elettroni
 
N=2
 Otto elettroni
 
N=3
18 elettroni
 
N=4
 32 elettroni
 
Numero quantico angolare l
Il
secondo numero quantico assume valori n-1. Gli studi spettroscopici hanno
dimostrato che un livello energetico è in realtà costituito da molti stati
energetici fittamente riuniti. 
  Questi strati si possono chiamare sotto
livelli. 
 Ciascun livello ha un numero di sotto livelli pari a n. 
 In
ciascun livello il sotto livello più basso è chiamato s. Il secondo sotto
livello p
Il terzo sotto livello d
Il quarto sotto livello f
Il primo
livello ha solo il sotto livello s
Il numero quantico angolare definisce
la forma degli orbitali che possono essere a simmetria sferica (orbitale
s),
A simmetria a due lobi (orbitale p) a simmetria più complessa
(orbitali d ed f). 
Numero quantico magnetico m
Il numero quantico
magnetico indica la direzione degli orbitali nello spazio.
Il terzo numero
quantico può assumere valori compresi fra -l e +l
Un orbitale può
contenere al massimo in coppia di elettroni.
Per quanto riguarda gli
elettroni che ciascun sotto livello può contenere:
S può contenere una
coppia di elettroni
P tre coppie di elettroni
D cinque coppie di
elettroni
F sette coppie di elettroni
Numero quantico di Spin
L'elettrone non è solo dotato di un momento angolare quantizzabile, secondo
quanto abbiamo detto in precedenza.  Esso è animato anche da un movimento
di rotazione su se stesso è quindi dotato anche di un momento angolare
intrinseco. In cui è simile ad un pianeta come, ad esempio la terra, che,
oltre ad un moto di rivoluzione intorno al sole, è animata anche da un moto
di rotazione intorno al proprio asse. Questo momento angolare intrinseco
dell'elettrone è detto Spin. Anche lo Spin è quantizzato, esso può assumere
i due valori opposti: Aggiunge formula.
A tali valori opposti
corrispondono due possibili orientazioni dell'asse di rotazione, opposte
l'una all'altra. In un atomo due elettroni che siano assolutamente identici
devono avere necessariamente spin opposti. Questo risultato è esplicato nel
principio di esclusione di Pauli: In un atomo possono esistere solo due
orbite assolutamente equivalenti e i due elettroni devono avere spin
opposti.
* Il numero quantico di Spin, esprime la possibilità
dell'elettrone di ruotare intorno al proprio asse
* Esso assume solo due
valori +1/2, -1/2
Sistema periodico degli elementi
Disponendo gli
elementi chimici in ordine di numero atomico crescente, si notano
regolarità nelle proprietà chimiche e fisiche
Il comportamento periodico
osservato ha origine dai seguenti fatti:
Nonostante le complesse
interazioni fra gli elettroni atomici, la struttura elettronica dell’atomo
può essere ben descritta assumendo che gli elettroni si muovano,
indipendentemente l’uno dall’altro,in un campo medio di forze a simmetria
sferica dovuto al nucleo e a tutti gli altri elettroni
Gli stati
elettronici possono essere allora classificati dai quattro numeri quantici
n, l, m, ed s
Gli stati a un solo elettrone (orbitali) vengono via via
riempiti, partendo dagli strati a energia più bassa, in accordo al
principio di esclusione di Pauliper elletroni indipendenti, secondo il
quale due elettroni atomici non possono avere gli stessi quattro numeri
quantici
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QUELL'ATOMO CHE ABBIAMO VISTO SOPRA ALL'ULTIMA RIGA E' LA PRIMA "famiglia
single", MA FRA POCO UNENDOSI UN NEUTRONE (1+1 + 1 el.) SI FORMERÁ UN ALTRO
ATOMO, IL Deuterio. POI AGGREGANDOSI ANCORA UN ALTRO NEUTRONE DIVENTERÁ IL
Tritio (e qui sorgeranno i primi problemi della convivenza)
18,6
Miliardi anni fa circa
HA INIZIO ORA LA NOSTRA STORIA CHE PERÓ
SEMPLIFICHEREMO (non potevamo fare finora diversamente) RIPARTENDO DALLA
FORMAZIONE DEL PRIMO ATOMO SEMPLICE: QUELLO DI IDROGENO
ABBIAMO VISTO
IL PROTONE CHE HA CATTURATO UNA PARTICELLA 1836 VOLTE PIÚ PICCOLA, CHE ORA
GLI GIRA ATTORNO (1000 Km al secondo) , IN ORBITA; ATTRATTA SEMPRE DAL
CENTRO MA SENZA PRECIPITARVI PERCHE' HA UNA FORZA COMPENSATRICE, POSSIEDE
INFATTI UNA FORZA DI FUGA DALL'ORBITA VERSO L'ESTERNO; MA RECIPROCAMENTE LE
DUE FORZE SONO AUTOCOMPENSATRICI. 
È IL PRIMO ATOMO D'IDROGENO (1+ 1 el. )
QUESTA PARTICELLA PICCOLA É L' ELETTRONE CHE PERO' IN PARTICOLARI
CONDIZIONI (calore) RIESCE COMUNQUE A FUGGIRE E A UNIRSI AGLI ATOMI VICINI;
NEL FARLO EMETTE O CEDE ENERGIA QUANTISTICA
QUESTI MOVIMENTI, fughe O
unioni NON AVVENGONO ALLA RINFUSA, SEGUONO UNA BEN PRECISA LEGGE DELLA
FISICA E VANNO A DISPORSI IN UNO SCHEMA, FORMANDO UNA ESATTA STRUTTURA, MA
QUALCHE VOLTA NON SEMPRE STABILE.
18,5 Miliardi anni fa circa
SI
CHIAMA QUESTA: LA nuvola elettronica dell'atomo; QUELLA DOVE GLI ELETTRONI
GIRANO IN DETERMINATI STRATI ATTORNO AL NUCLEO SU ORBITE ELLITTICHE; MOLTO
SIMILE A QUELLE DEI PIANETI
FORMERANNO UN GUSCIO DI 7 STRATI, DOVE PER
UN DETERMINATO STATO ENERGETICO OGNUNO OSPITERÁ UN CERTO NUMERO DI
ELETTRONI,  CHE HANNO A LORO VOLTA DELLE cariche quantiche (o livelli-stato
energetico)
QUESTO LIVELLO ENERGETICO E' DATO DAL LEGAME PIU' O MENO
FORTE DEGLI ELETTRONI E ACCADE QUANDO PASSANO DA UNO STRATO PIU' LONTANO A
UNO PIU' VICINO AL NUCLEO, CAUSANDO L'IRRAGGIAMENTO ELETTROMAGNETICO.
NEL PRIMO GUSCIO, NEL K, POSSONO ALLOGGIARE 2 ELETTRONI, NEL SECONDO L, 6,
NEGLI ALTRI, M, N, O, P, Q RISPETTIVAMENTE 10, 14, 18, 22, 26 ELETTRONI.
ORA ATTENZIONE AI LORO "SALTI"
QUANDO UN ELETTRONE SALTA DA UNO STRATO
ALL' ALTRO, CIOÉ MUTA ORBITA PUÓ ASSORBIRE O EMETTERE ENERGIA.
 a) QUANDO
VA VERSO L'INTERNO VENGONO EMESSE RADIAZIONI dure, RAGGI X
b) QUANDO
INVECE IL SALTO AVVIENE NEGLI STRATI PERIFERICI VIENE EMESSA LUCE
INFRAROSSA, LA VISIBILE, L'ULTRAVIOLETTA. IL TUTTO VIENE CHIAMATO - GIA'
ACCENNATO SOPRA- irraggiamento elettromagnetico
E IL MOTIVO PER CUI IL
NUCLEO CATTURI O ESPELLA UN CERTO NUMERO DI ELETTRONI È DATO DAL NUMERO DI
PROTONI NEUTRONI DI CUI IL NUCLEO DISPONE. NUMERO DI PROTONI =NUMERO
ELETTRONI
QUESTO NUMERO PER TANTE DIVERSE CAUSE CAMBIA CONTINUAMENTE.
AD ESEMPIO OGNI IRRAGGIAMENTO ANCHE DALLA PIU' REMOTA STELLA, LE PARTICELLE
CHE VI GIUNGONO FANNO MUTARE L'ASSETTO DEGLI ELETTRONI DI UN ATOMO POSTO
SULLA NOSTRA TERRA.
LA LEGGE ATOMICA NATURALE (QUELLA CHE SEGUE LA
LEGGE UNIVERSALE) O QUANDO NOI OGGI ARTIFICIALMENTE NE MODIFICHIAMO
L'EQUILIBRIO VANNO A PROVOCARE LA FISSIONE DELL' ATOMO, LA TRASMUTAZIONE
DECADIMENTO; L'EMISSIONE DI RADIAZIONI
SE IL NUCLEO CATTURA PARTICELLE
O SI UNISCE A NUCLEI LEGGERI, VIENE DETTA FUSIONE; CIOE' DUE ATOMI LEGGERI
(poche particelle) CHE UNENDOSI NE FANNO UNO PIÚ PESANTE E STABILE.
(METAFORICAMENTE COME DUE NAZIONI IN GUERRA PER GLI "SPAZI VITALI",
SCONTRANDOSI UN ESERCITO PUÓ ESSERE BATTUTO E FATTO PRIGIONIERO O A SUA
VOLTA VINCERE E FAR PRIGIONIERI GLI ALTRI) (IL DUALISMO)
OGGI NEL
NOSTRO XX SECOLO  POSSIAMO ARTIFICIALMENTE FARE SIA LA FISSIONE CHE LA
FUSIONE. NEL PRIMO CASO OTTENIAMO LA BOMBA A (Atomica), NEL SECONDO CASO LA
BOMBA H (a Idrogeno)
ENTRAMBE LIBERANO VIOLENTEMENTE UNA QUANTITÁ DI
ENERGIA CHE ALTRIMENTI EMETTEREBBERO AUTONOMAMENTE IN MILIONI DI ANNI.
NELLA BOMBA A, QUESTO EMISSIONE AVVIENE AVVICINANDO 2 masse FORMANDONE UNA
CRITICA PER FAR INIZIARE IL PROCESSO
MENTRE NELLA  BOMBA H, CHE E'
COSTITUITA DA IDROGENO DOBBIAMO USARE UNA  BOMBA  CHE FA DA DETONATORE,
CIOE' FORNISCE ALTA ENERGIA (CALORE) ATTIVANDO IL PROCESSO DI FUSIONE DEI
NUCLEI DI IDROGENO
16,9 Miliardi anni fa circa
MOLTI ELETTRONI, A
GRANDI TEMPERATURE FANNO MOLTE DI QUESTE "evasioni" "invasioni", E IL
NUCLEO DELL'ATOMO CEDE/ASSORBE ENERGIA QUANDO GLI ELETTRONI ESCONO O
ENTRANO NELLE ALTRUI ORBITE
MOLTI "evasori" E "invasori" SI UNISCONO,
A MILIARDI FORMANO GRUPPI DISTINTI, VARIE NUVOLE COSMICHE DIFFUSE; ALCUNE
DIVENTANO SEMPRE PIÚ FREDDE, ALTRE SEGUITANO A "BRUCIARE" CON DELLE
REAZIONI A CATENA
16,7 Miliardi anni fa circa
SI FORMANO ORA, MIRIADI
DI NUVOLE IN VARIE ZONE DELL'UNIVERSO; É L'ORIGINE DELLE NEBULOSE. MA PURE
QUESTE ALL' INTERNO HANNO OSPITI IRREQUIETI; MOLTI "evasori", "invasori",
emigranti", "litiganti", "guerre tra di loro"
ALCUNE HANNO ATOMI SENZA
PIÚ GUSCI DI ELETTRONI (TUTTI PERSI VERSO L'ESTERNO O PRECIPITATI
ALL'INTERNO),  SI UNISCONO, MA COLLASSANO PER LA TROPPA  DENSITÁ, DIVENTANO
"STELLE"  DI SOLI NEUTRONI (le pulsar), RUOTANTI VELOCEMENTE SU SE STESSE.
LA GRANDE MASSA CON LA SUA FORTE GRAVITAZIONE NON PERMETTE NON SOLO AD
ALCUNE  MINIME PARTICELLE DI ENERGIA DI USCIRE DAL NUCLEO, MA APPENA ALCUNE
DALL'ESTERNO SI AVVICINANO SONO CATTURATE.
ALCUNI AMMASSI DI GAS
D'IDROGENO VANNO IN CONTRAZIONE GRAVITAZIONALE, LA TEMPERATURA SALE E
QUESTA VA AD INNESCARE LA REAZIONE A CATENA. NASCONO LE NUMEROSE NUVOLE
GALATTICHE
16,4 Miliardi anni fa circa
MOLTE NUVOLE, CON GLI INIZIALI
ATOMI D'IDROGENO IN GRAN NUMERO, TOCCANO LA SOGLIA CRITICA NELL'"ALLOGGIARE
INSIEME", SORGONO LE "liti" FRA I RESIDENTI E GLI INVASORI (come nei gruppi
sociali)
MENTRE ALCUNE NUVOLE TERMINANO LA REAZIONE; LA MASSA (debole)
CONTRAE COSÍ TANTO CHE NEPPURE LA LUCE (particelle-fotoni) RIESCE A FUGGIRE
DAL CAMPO GRAVITAZIONALE;.SONO I BUCHI NERI
15,5 Miliardi anni fa circa
LE "liti" DI GRUPPI MENO DENSI, PER GRAVITAZIONE PROVOCANO AGGREGAZIONE DI
PARTICELLE NELLE NUVOLE, DETERMINANDO ALTRI COLLASSI, MA MOLTO DIVERSI DAI
PRIMI, INFATTI QUESTE NUVOLE MESONICHE SI STACCANO UNA DALL'ALTRA ANDANDO
A FORMARE LE GALASSIE. 
SE NE CONOSCONO UN MILIARDO. IN UNA DI QUESTE
C'É ANCHE LA NOSTRA GALASSIA, CHE ASSUME RUOTANDO SU SE STESSA UNA FORMA
DISCOIDALE A SPIRALE
14,5 Miliardi anni fa circa
QUESTA NUVOLA, LA
NOSTRA GALASSIA,  SI RAFFREDDA, RUOTA SEMPRE SU SE STESSA E PROPRIO PER
QUESTO SEMPRE PIÚ SI ESPANDE, E NELLO STESSO TEMPO  EMANANDO RADIAZIONI
CONTINUE,  POTENTI E QUINDI MUTANTI, VA SEMPRE DI PIU' CONSENSANDOSI.
14,0 Miliardi anni fa circa
RUOTANDO DIVENTA ORA UNA GRANDE NUVOLA, CHE
PER FORZA CENTRIFUGA  DISPERDENDOSI NEL SUO SPAZIO DA' ORIGINE AD ALTRE 200
MILIARDI  DI PICCOLE NUVOLETTE, SEMPRE FORMATE DA DENSI AMMASSI GASSOSI, E
CHE NEL CONSERVARE QUELLA FORZA CINETICA DELLA ROTAZIONE DELLA GRANDE
NUVOLA MADRE, ANCH'ESSE  RUOTANO SU SE  STESSE.
13,5 Miliardi anni fa
circa
IN UN LEMBO DI QUESTA SPIRALE, LE NUVOLETTE STANNO FORMANDO QUELLA
CHE CHIAMIAMO OGGI LA VIA LATTEA; CHE È POI UN LEMBO DELLA SPIRALE CHE NOI
OGGI VEDIAMO APPUNTO DAL DI DENTRO
LA NS. GALASSIA HA UN DIAMETRO DI 100
mila ANNI LUCE E NOI NE SIAMO DAL CENTRO A CIRCA 30 mila: IL NOSTRO SISTEMA
SOLARE IN QUESTA GRANDE SPIRALE VI RUOTA DENTRO ALLA VELOCITÁ DI 250 km/s
12,5 Miliardi anni fa circa
IN QUESTA GALASSIA, IN QUESTO LEMBO, UN
PRECISO PUNTO A NOI  CI  INTERESSA, ED É QUELLA NUVOLETTA COSMICA CHE FRA
BREVE ANDRÁ A FORMARE IL NOSTRO SISTEMA SOLARE, I NOSTRI PIANETI E LA
NOSTRA VITA
SEGUIAMO LA NS. NUVOLETTA CHE INIZIA LA SUA VITA DI
INDIPENDENZA CREANDO ANCH'ESSA UNA MASSA CENTRALE, CHE SARÁ POI IL NOSTRO
SOLE, CHE ORA E' ALLO STATO GASSOSO E SEGUITA COME TUTTE LE ALTRE AD
ASSORBIRE E  A EMETTERE  CONTINUAMENTE RADIAZIONI AD ALTA ENERGIA
11,5
Miliardi anni fa circa
GIRA ANCH'ESSA QUESTA NUVOLA SU SE STESSA E PERDE
QUALCHE NUVOLETTA DAI SUOI BORDI ESTERNI. LA POSSIAMO GIA' CHIAMARE  LA
PLANETAS; UNA MASSA VAGANTE GASSOSA (ED È  LA CENTOMILLESIMA PARTE DELLA
NUVOLA CHE E'  RIMASTA  CONCENTRATA AL CENTRO )
11,5 Miliardi anni fa
circa
I FRAMMENTI DISTACCATI, DIVENTANO SEMPRE PIÚ FREDDI, SI
CONDENSANO, PROVOCANO EMISSIONE DI ELETTRONI CHE SEMPRE PIÚ MUTANO
L'INTERNO E L'ESTERNO DEGLI ATOMI E QUINDI DELLA NUVOLA STESSA
TUTTI
NELL' EMETTERE PARTICELLE, QUELLI PIU' ALL'ESTERNO PERDONO SEMPRE  PIÚ
ENERGIA, MENTRE QUELLI AL CENTRO NEL CATTURARLA,  SI APPESANTISCONO SEMPRE
DI PIÚ FORMANDO DEGLI AGGREGATI
LA NUVOLA CHE NON E' ANCORA IL NOSTRO
SISTEMA SOLARE,  INVECE,  BRUCIANDO (fusione) FABBRICA ENERGIA E LA EMETTE
IN RADIAZIONI. 
IL LEMBO PIU' ESTERNO DI QUESTA NUVOLETTA CHE ABBIAMO
CHIAMATA ORA PLANETAS NE É INVESTITA E QUESTI FOTONI (luce-energia) LA
SCONVOLGONO IN CONTINUAZIONE COME SE NON BASTASSE  LA LOTTA CHE HANNO AL
PROPRIO INTERNO
9,9 Miliardi anni fa circa
GLI ATOMI DELLA NUVOLETTA
PLANETAS, NEL PERDERE PARTICELLE, CERCANO DI CATTURARNE ALTRE AI LORO
VICINI; E ALCUNI " incontentabili" "avidi"(!) NE CATTURANO MOLTE, ALCUNI SE
NE IMPOSSESSANO IN GRANDE QUANTITA'
GLI ATOMI APPESANTITI RIMANGONO
SEMPRE DI PIU' NEL CENTRO E VANNO A COSTITUIRE UN NUCLEO INFUOCATO; MENTRE
ALL'ESTERNO RIMANGONO SOLO I PIU' LEGGERI, QUELLI INIZIALI, DI IDROGENO
9,7 Miliardi anni fa circa
ORMAI FREDDI (!) A 20.000.000 DI GRADI, GLI
ATOMI DI IDROGENO INIZIANO L'UN L'ALTRO A COZZARSI, ALCUNI SI UNISCONO
CREANDO ISOTOPI DI IDROGENO DANDO ORIGINE AL DEUTERIO E AL TRIZIO
IL
DEUTERIO, HA UN NUCLEO FATTO DA UN PROTONE, UN NEUTRONE E UN ELETTRONE, ED
E' STABILE. MENTRE IL TRIZIO HA IN PIU' UN NEUTRONE, CHE LO RENDE
RADIOATTIVO (l'isotopo d'Idrogeno)
IL TRIZIO: CON HA UN NEUTRONE IN
PIU', RENDE INSTABILE L'ELETTRONE CHE GLI GIRA ATTORNO; QUESTO NON
EQUILIBRIO DI FORZE FA EMETTERE DAL NUCLEO ALCUNE RADIAZIONI, LE ALFA
METAFORICAMENTE NEL PRIMO CASO ABBIAMO AL CENTRO UN "padre" (protone) UNA
"madre" (neutrone), E VICINO (in orbita) UN "figlio" (l'elettrone); C'É
INTESA, EQUILIBRIO, "AMORE" E UN PERFETTO ACCORDO
NEL SECONDO CASO,
C'É L'INTRUSO UN "cognato" (un altro neutrone) CHE PROVOCA LITI AI PRIMI
DUE E IRREQUIETEZZA AL "figlio". É IN ATTO LA CONTESA DI UN TERRITORIO(!) E
LA PACE NELLA FAMIGLIA "atomo" INIZIA AD ESSERE SCONVOLTA.
QUANDO POI
IL "cognato" (il neutrone in più ) TROVERÁ NEI "vaganti" UNA SUA ANIMA
GEMELLA (protone) STABILISCE ANCHE LUI UN EQUILIBRIO E AVRÁ UN FIGLIO (un
elettrone) CHE COABITA CON L'ALTRO, NELLO STESSO  PRIMO ANELLO ORBITALE
ULTERIORI NEUTRONI-PROTONI AL CENTRO SIGNIFICA ALTRI "figli", CIOE' ALTRI
ELETTRONI DISLOCATI IN PERIFERIA. MA NON TUTTI POSSONO STARE NELLA VICINA
PERIFERIA, NON CI SAREBBE SPAZIO VITALE; ED ECCO ESCOGITARE UN SISTEMA
INGEGNOSO. SIMILE A QUELLE CITTA' UMANE CHE DIVENTATE METROPOLI HANNO
FORMATO  A CAUSA DELLO SVILUPPO E AUMENTO DELLA POPOLAZIONE DELLE CINTURE
PERIFERICHE.  
 NEL NOSTRO ATOMO, NEI  VARI "STRATI"  PIÚ IL DIAMETRO É
LARGO E PIÚ AUMENTA  UN EQUIDISTANTE SPAZIO VIVIBILE (strati k ;l, m,
n,o,p,q (vedi 18,5 miliardi di anni fa)
INSIEME A QUESTI "figli"
(elettroni) E I TANTI VARI padri E madri NEL NUCLEO E NELLA PERIFERIA PER
VARI EVENTI ESTERNI C'É SEMPRE QUALCHE LITIGIO, E DOPO QUESTI, ECCO
SEPARAZIONI PER NON AFFINITÁ, QUINDI ALTRI TENTATIVI DI CONVIVENZE PER FARE
UN NUOVO "matrimonio"
NELL'ATOMO, PROPRIO COME IN UNA FAMIGLIA UMANA
CHI ENTRA FA AUMENTARE LA FORZA E CHI NE ESCE LA FA DIMINUIRE (e'
l'emissione o la perdita di energia quantica nel primo caso, di aiuto
economico nel secondo, che é anch'esso una energia vitale dei componenti il
nucleo familiare)
9,2 Miliardi anni fa circa
ALTRI ATOMI CON CERTE
AFFINITA', INVECE DI DISTRUGGERSI, SI UNISCONO E NEL "calore di una grande
famiglia " IDEALE, TROVANO DEGLI EQUILIBRI, TROVANO LA STABILITÁ DI RESTARE
INSIEME ANCHE SE A VOLTE SONO INSOFFERENTI, A CAUSA DI TENSIONI INTERNE TRA
DI LORO O DA QUELLE ESTERNE PROVOCATE DAGLI INTRUSI
9,2 Miliardi anni fa
circa
ALCUNI isotopi DI TRIZIO (ORMAI TANTI) COZZANO CON ALTRI ATOMI DI
IDROGENO, CATTURANO UN' ALTRA PARTICELLA, E NASCE ORA COSÍ IL 2° ELEMENTO;
SI CHIAMA ELI0 (ha 2 prot. 2 neut.2 elett)
9,2 Miliardi anni fa circa
ALCUNE ATOMI RIMARRANNO SEMPRE UGUALI, ALTRI IRREQUIETI O DISTURBATI
LITIGANO E CATTURANO O PERDONO IN CONTINUAZIONE ELETTRONI FORMANDO O NUOVE
"famiglie" O ANDANDO A "ROVINARNE" DELLE ALTRE FAMIGLIE CHE SI SONO GIA'
FORMATE.
9,2 Miliardi anni fa circa
ALCUNI MUTANO; ALTRI ATOMI DI
IDROGENO INVECE FORMANO UNA UNIONE TRA LORO (H2) E CREANO LA MOLECOLA DI
IDROGENO; LA PIU' PRESENTE E LA PIU' DIFFUSA NEL 99% DELL' INTERO UNIVERSO
9,2 Miliardi anni fa circa
LA GRANDE MASSA CENTRALE (Il Sole) CATTURA
ELETTRONI ED EMETTE ENERGIA, L'ALTRA LA planetas INVECE PERDE ELETTRONI SI
INDEBOLISCE DELLA PROPRIA ENERGIA E SI APPESANTISCE
9,1 Miliardi anni fa
circa
15 MILIONI DI GRADI E LE RADIAZIONI EMESSE DAL SOLE PER GLI
SCONTRI DI ATOMI DI IDROGENO ED ELIO PRODUCONO GROSSE QUANTITA' DI FOTONI
CHE RAGGIUNGONO LA INDIFESA NUVOLETTA PLANETAS  CHE ANCORA MOLTO VICINA
CIRCONDA IL NUCLEO CENTRALE.
9,0 Miliardi anni fa circa
QUESTA (NS)
NUVOLETTA É BOMBARDATA DA FOTONI E RADIAZIONI,  E NEI PRIMI ATOMI CHE
INCONTRANO FANNO FUGGIRE DAL GUSCIO E DAL NUCLEO LE PARTICELLE, CIOE'
DEGRADANO SIA IL NUCLEO CHE LA PERIFERIA
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