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Titolo: Entropia [Principiante]

Un saluto al ng,
frequento la IV liceo scientifico e mi trovo a dover apprifondire il
concetto di entropia e le sue conseguenze.
Ho provato a cercare materiale, sia in biblioteca, sia su internet, ma
mi sono sempre scontrato con gli integrali, sturmenti matematici che non
possego essendo matria del V anno. Qualcuno potrebbe cortesemente darmi
qualche indicazione o qualche riferimento a materiale di semplice
comprensione?
Grazie in anticipo,
	Lorenzo

 concetto di entropia e le sue conseguenze.
Visto che non ti risponde nessuno ti devi accontentare di me, spiace.
Effettuata ricerca con google
http://www.rcs.re.it/rcs/ruffini/zucchelli/
http://www.rcs.re.it/rcs/ruffini/focardi/
In effetti ci sono gli integrali, ma del resto la parte *matematica* del
concetto puo' difficilmente fare a meno degli integrali. A questo punto
ci sono tre strade: imparere come funzionano almeno *quegli* integrali,
che sono abbastanza semplici; farsi un idea approssimata traducendo
l'integrale con una misura di area, evitare la parte matematica.
Oppure leggere qualcosa di Roberto Vacca, o Isaac asimov che sono dei
grandi divulgatori.
www.printandread.com/download/freeanchetufisico.pdf
Ciao R.
PS. hint: l'integrale di 1/x e' log(x) l'integrale di x^n e 1/(n+1)
x^(n+1)

> concetto di entropia e le sue conseguenze.
detto in parole poverissime e con approssimazione:
La seconda legge della termodinamica dice che  un sistema isolato
tende al massimo equilibrio. Ossia stessa temperatura, pressione,
ecc., ogni differenza si cancella e si spegne.
Hanno chiamato questo "entropia" (che è il contrario di entalpia).
Se ci pensi su un attimo su un sistema dove tutto è in equilibrio non
c'è niente da dire: ossia l'informazione portata dal sistema è zero.
Quindi massimo di entropia = minimo di informazione.
Bada bene, tutto questo è valido SE IL SISTEMA E' ISOLATO.
Infatti tutto intorno a noi tenderebbe a ddimostrare che è una
stronzata: noi vediamo le cose nascere, crescere e morire. le vediamo
anche complicarsi dai microbi fino agli umani. E allora?
Speigano che il sistema terra non è isolato, va considerato insieme al
Sole e nell'insime l'informaziopne che si perde col bruciare del soloe
è superiore a quella che si accumula con la vita sulla Terra, quindi
non contraddice la II legge della Tdinamica!
Ed è vero.
Soloo che puoi cominciare a chiederti se esist "un sistema isolato"
nell'Universo.... ma è già una domanda superiore al liceo... di
solito.
Ciao.
ernesto

 non contraddice la II legge della Tdinamica!
Veramente l' ipotesi sbagliata non e' l' isolamento ma l' equilibrio. E'
vero che per un sistema isolato vale il principio del massimo dell'
entropia. Pero' se ho un sistema non isolato (per es. che scambia
energia con un termostato a volume e numero di particelle fisso) c'e' il
principio (completamente equivalente) del minimo dell' energia libera di
Helmoltz.
A questo proposita va anche chiarito il significato esatto di questi
principi di massimo (o di minimo) perche' su questo si fa in genere gran
confusione.
Prendiamo il caso dell' entropia. La formulazione corretta del principio
di massimo per un sistema termodinamico caratterizzato da valori fissati
di energia [E], volume [V] e numero di particelle [N] e' che se  prendo
in esame tutti i modi di realizzare tale sistema imponendo "vincoli"
interni  (per esempio partizionando il sistema in un sottosistema con
energia E1 ed uno con energia E-E1, oppure un sottosistema con numero di
particelle N1 ed un altro con N-N1 particelle) gli stati di equilibrio
(in assenza di vincoli) sono quelli che massimizzano l' entropia sull'
insieme degli stati vincolati.
In pratica significa che se, nella classe dei sistemi a E,V,N fissati,
considero tutti i sistemi vincolati a suddividere  l' energia E in un'
energia E1 nel sottosistema 1 ed E-E1 nel sottosistema 2, quelli che
massimizzano S come funzione di E1  (E,V,N sono fissati) sono quelli che
si realizzano all' equilibrio non vincolato. Un po' di analisi in piu'
porta a concludere che questa condizione equivale a richiedere che all'
equilibrio le temperature del sottosistema 1 e 2 siano uguali.
Giorgio

Veramente l' ipotesi sbagliata non e' l' isolamento ma l' equilibrio.
Non capisco bene quello che vuoi dire. 
L'entropia S è grandezza estensiva e come tale additiva, ossia
l'entropia di un sistema è la somma delle entropie delle parti
componenti il sistema.
E' proprio per conoscere il comportamento  di un sistema
all'equilibrio o la sua tendenza a evolvere verso l'equilibrio (un
equilibrio) che si introduce S, ossia una funzione di stato atta a
fornire informazioni sui processi possibili che possono, ovviamente,
essere irreversibili (dS>0), reversibili (ds=0) o impossibili (dS<0).
(le varie funzioni all'interno ei processi - force function, frei
Arbeit, heat function- mi pare esulino da quanto chiedeva il nostro
amico.
Forse più utile dire due parole sull'entropia nella teoria
dell'informazione: in un sistema con valori di temperatura, volume e
pressione conosciuti possiamo trovare il valore dell'entropia (cioè la
quantità delle nostre informazioni sul suo stato microscopico); adesso
abbassiamo la temperatura, lasciando invariati p e t.  L'entropia del
sistema diminuisce mentre aumenta il suo grado di ordine e quindi
anche il nostro lievllo di informazione. Al limite dello ZERO ASSOLUTO
teorico (molecole immobili) l'entropia è zero e l'ordine è il massimo
possibile e quindi massima è l'informazione: infatti non c'è più
alternativa tra cui scegliere.
Quindi nella trasmissione di informazione si può usare l'idea di
entropia alle possibilità di scelta circa i segnali che seguono uno
qualunque di essi.
Ernesto
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-La libertà non ha casa-