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Titolo: Cosmologia:RICOMBINAZIONE

Perche' la ricombinazione avviene a T=0.3 eV?
Mi aspetto che avvenga a T circa 13.6 eV perche' a T>13.6eV gli e- in
grado di ionizzare gli atomi sono molti di meno.
Che cos'e' e come va in funzione della temperatura la frazione di
ionizzazione?

 ha scritto nel messaggio
news:65331cdf.03040...@posting.google.com...
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C'è di mezzo l'equazione di Saha:
vedi per es:
Ya. B. Zel'dovich & I.D. Novikov
Stars and Relativity , Dover 1996
Chap 8, p. 211
oppure
J. V. Narlikar: Introduction to Cosmology (Jones & Bartlett, Boston 1983).
sinteticamente (prendo da Narlikar)
Y^2 / ( 1 -- Y ) =  (m / D ) ( m*  k T / h^2 ) ^ (3 / 2) exp ( -- Z / k T )
dove:
Y è la frazione di ionizzazione alla temperatura T , definita come
Y = E / B  dove:
E , B = (rispettivamente) numero di elettroni liberi e di barioni liberi per
unità di volume.
m = massa protone;    m* = massa elettrone;  D = densità del gas ; Z = 13.6
eV è l'energia
di ionizzazione dell'idrogeno. k = costante di Boltzmann; h = costante di
Planck.
Scusa se ho dovuto essere sintetico.
bye
Corrado

 ionizzazione?
La risposta l'hai gia' avuta (legge di Saha). Cerco solo di darti
un'idea del perche' si possa avere una ionizzaione significativa a
temperatura decisamente minore di 13.6eV.
Il fenomeno e' molto simile a un'evaporazione.
Anche in quel caso, si sa che l'evaporazione e' possibile anche a
temperatura molto minore dell'energia di legame delle molecole nel
liquido (quella che puoi calcolare all'ingrosso dal calore di
evaporazione). Per es. per l'acqua si ha 4x10^4 J/mol, che corrisponde a
0.4 eV, ossia T = 5000 K. Ma l'acqua evapora anche a temperatura
ambiente!
La questione sta nel volume a disposizione della singola molecola nella
fase liquido e nella fase vapore: il secondo e' maggiore, per molti
ordini di grandezza, perche' nel liquido la molecola e' sostanzialmente
legata, mentre nel vapore ha a disposizione tutto il volume.
Con la ionizzazione succede la stessa cosa: quando e' legato in un
atomo, l'elettrone ha a disposizione il volume dell'atomo; quando
l'atomo si ionizza, l'elettrone puo' occupare tutto il volume
disponibile.
E' per questo che nell'equilibrio di ionizzazione entra in modo decisivo
la densita' delle particelle.
Nota che il volume entra in gioco perche' conta nel calcolo
dell'estensione di spazio delle fasi accessibile.
La cosa si potrebbe anche vedere come equilibrio chimico in una reazione
in cui cambia il numero di particelle: da una particella (atomo) se ne
producono due (ione+elettrone).
scrivi la legge di azione di massa ... e ritrovi l'equazione di Saha.
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Elio Fabri
Dip. di Fisica "E. Fermi"
Universita' di Pisa
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 ionizzazione?
Qual'e' l'energia di legame di una molecola di idrogeno?
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Inviato via 
http://usenet.libero.it

 Qual'e' l'energia di legame di una molecola di idrogeno?
Circa 5 eV, mi pare.
Ma qual e' il motivo della domanda? Ti chiedi perche' si pensa ad atomi
e non a molecole?
La ragione e' la stessa: anche a temperatura ambiente, e anche a temp.
molto piu' bassa, l'equilibrio della reazione di dissociazione H2 --> H
+ H e' spostato verso destra se la densita' e' suff. bassa.
Se fossi un chimico ti saprei fare a colpo un esempio numerico. Invece
non essendolo ci dovrei lavorare un po', ma se proprio ci tieni posso
farlo...
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