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Titolo: Reazione esotermica

Domanda non ben chiara nella mia mente, quindi prima della risposta 
probabilmente mi serve anche la domanda :)
Consideriamo due molecole di H2 che reagiscono con una di O2, formando 
due molecole d'acqua. La reazione libera energia (non si puo` parlare 
qui di reazione esotermica, perche' con due molecole non si puo` parlare 
di temperatura).
In che forma e` l'energia delle due molecole di acqua? Traslazione, 
vibrazione, rotazione? Come viene trasferita l'energia meccanica alle 
molecole durante la reazione? Forze elettrostatiche degli elettroni che 
cambiano configurazione?
Grazie
-- 
Franco
Wovon man nicht sprechen kann, darüber muß man schweigen.
(L. Wittgenstein)

 cambiano configurazione?
Non sono molto competente nemmeno io, però credo che l'energia
meccanica acquisita dalle molecole possa essere in tutte le tre forme
che hai citato, se l'energia è sufficiente per attivarle anche la
vibrazionale, e questo dipende anche dall'energia iniziale delle
molecole; altrimenti è solo traslazionale e rotazionale.
Non ne sono sicuro comunque, aspetto conferma.

 di temperatura).
In realta' la reazione 2H2 + O2 -> 2H2O e' vera dal punto di vista 
puramente stechiometrico, ma NON e' quello che accade realmente.
Quello che succede in realta' e' una catena, spaventosamente complicata, 
di reazioni elementari che coinvolgono radicali e diradicali (specie con 
elettroni spaiati) che alla fine portano all'acqua.
Se poi vuoi analizzare i singoli atti elementari (per altro non ancora 
del tutto studiati) si vede che spesso ad un urto di sole ue specie non 
segue una reazione, perche' non c'e' nessuno che puo' dissipare 
l'energia in eccesso. Se invece e' presente anche un gas inerte (ad 
esempio l'azoto) questo puo' portarsi via parte dell'energia in eccesso 
e la reazione e' facilitata.
Dico parte, perche' spesso i prodotti di una reazione sono creati gia' 
in uno stato elettronicamente e/o vibrazionalmente eccitato. Decadendo 
allo stato fondamentale, con una serie di urti, l'energia (elettronica, 
vibrazionale, etc...) viene trasformata in energia cinetica e quindi in 
calore. Nel caso dell'acqua abbiamo anche una emissione di radiazioni, 
che si portano via la loro energia ovviamente
ciao Dario

 cambiano configurazione?
Penso che l'energia in eccesso tragga la sua origine proprio da tale
fenomeno. 
Del resto le hamiltoniane delle molecole in ingresso e in uscita dalla
reazione, a parte i termini cinetici, contengono (almeno all'ordine più
basso) unicamente i termini dovuti ai potenziali elettrostatici tra
elettroni e protoni.  
Saluti,
Aleph
-- 
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 ciao Dario
Da profanissimo: si può dire che, se non c'è nessuno a portarsi via la 
quantità di calore (ovvero quantità di moto) in eccesso, la potenziale 
molecola d'acqua continua a "bollire" su se stessa senza mai legarsi? 
Nel caso se ne chiudessero un bel po' di queste candidate molecole in un 
recipiente da cui non può sfuggire calore, quale sarebbe la temperatura 
media della miscela di gas-quasi-acqua ma ahimé troppo "sudata" per 
diventare davvero acqua? :-)
L'ho buttata un po' sullo scherzo ma mi interessa in realtà sapere se 
questo meccanismo definisce una temperatura massima al di sopra della 
quale NON PUO' esserci acqua, neppure sotto forma di vapor d'acqua 
estremamente rovente.
Ciao
Piercarlo

 estremamente rovente.
premesso che non ho seguito il thread, ma questa (forse) la so :-)
la temperatura di una molecola non puo' aumentare all'infinito, quando 
l'energia associata supera quella di legame come minimo ti trovi i 
componenti (atomici) ionizzati ... e non mi meraviglierei se nel caso 
specifico la temperatura in questione fosse prossima a quella di 
combustione ossigeno-idrogeno (insomma, quella corrispondente 
all'energia liberata durante la combustione)
il tutto rigorosamente e spannometricamente IMHO
ciao
luh
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Togli    _NOSPAM_     per rispondere in privato

diventare davvero acqua?
Un Kg di  carbonio sviluppa 8140Kcal/kg e richiede 8/3 Kg di ossigeno,
Ovvero 2220cal/g . Co2 a bassa T ha calore specifico di 840J/kg : se
prendiamo questo valore il CO2 andrebbe a 11.000C , dunque in realtà
la combustione  è ben lontana da potersi completare.

 molecole sono poche e/o ionizzate.
beh, ovviamente 6000° sono troppi anche per il CO !
Il diamante stesso poco sopra i 4000° sublima (anche se non vado 
errando il vapore che si forma non è subito monoatomico, ma C2, 
frammento fortemente legato, e solo a T maggiori atomizza in 
modo completo, ma quanto maggiori non saprei).
riciao


 dissociazione.
E' un (ottimo) libro su motori endotermici ; in questo caso si limita
a parlare di dissociazione senza dare l'equazione.
E' un esempio di fattori che limitano il rendimento.