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Titolo: Simboli spettroscopici

Ho un esercizio che mi dice:
Scrivere i simboli spettroscopi dei termini di un sistema a 2 elettroni,
consistente di un elettrone p ed un elettrone d.
Ora io mi chiedo se per simboli spettroscopici s'intendono i 3 numeri
quantici L,S e J più il termine spettroscopico che li include tutti e tre.
Ho trovato L ed S. Se sto eseguendo correttamente l'esercizio per trovarmi J
deve accoppiare a coppie i vari valori di L ed S ?
Chi puo darmi un parere? Sarei felice se qualcuno è anche disposto ad
inviarmi l'esercizio svolto.
Grazie.
P.S. Qualcuno potrebbe dirmi perchè non vai direttamente dal tuo professore
per questo dubbio, essendo tra l'altro pagato anche per far questo lavoro.
La risposta è che il prof è in un convegno in Francia e rientra 2 giorni
prima dell'esame.
Pregho cortesemente d'inviarmi ogni Vostra risposta sulla mia e-mail:
fra...@libero.it

 quantici L,S e J più il termine spettroscopico che li include tutti e tre.
Si intende un simbolo che contiene L, S e J  del sistema totale *riferito al
CM*
e basta. Non mi ricordo  come sono messi dovrei controllare: comunque se
ricordo bene
due  dei due valori, mi pare 2S+1 e J sono messi uno ad esponente in alto a
sinistra e l'altro a pedice in basso a destra. L e' indicato con la lettera
corrispondente S P D F ecc....ed ha i due indici detti.
Devi stare attento al fatto che per due elettroni non tutti gli stati sono
ammissibili
tenendo conto che sono fermioni :  la funzione d'onda totale e quindi
quella attorno al CM, deve essere antisimmetrica. Questo fissa delle regole di
selezioni per i valori di L e S (e quindi J).  Devi tenere conto che la
simmetria
della parte orbitale attorno al CM e' data dalla parita' dell'armonica sferica
corrispondente: (-1)^L e che per S=0 lo stato di spin  totale di due particelle
con spin 1/2 e' antisimmetrico, mentre per S=1 ha tre stati di base simmetrici.
Infine i valori di J sono tutti compresi tra |L-S| e L+S.
Quello che devi fare e' di passare dalla base  |L1 S1 M1 Sz1> |L2 S2 M2 Sz2>
alla base |J L S Jz M Sz > usando essenzialmente la teoria di  Clebsch-Gordan,
anche se non e' necessario fare i conti eplicitamente dei  mitici
"coefficienti di Flash Gordon".
Ciao, valterc

 "coefficienti di Flash Gordon".
Valter, tutto giusto quello che hai scritto, ma mi sembra piu'
complicato del necessario.
Alla domanda: "che cosa sono i simboli spettroscopici?" la risposta e'
appunto la terna L, S, J. La notazione e' quella che dici, e sara' anche
utile saperla, ma e' di gran lunga piu' importante sapere perche' siano
utili proprio quegli L, S, J: questa e' fisica... 
La spiegazione e' troppo lunga per riportarla qui, e ha a che fare col
cosiddetto "accoppiamento di Russell-Saunders". Ma in sostanza: in certe
ipotesi, valide per gli atomi leggeri, non per quelli pesanti, gli
autovalori della hamiltoniana dipendono solo da quei numeri quantici,
che quindi sono sufficienti a caratterizzare i livelli.
Quanto al principio di Pauli: vero in generale quello che dici, ma nel
caso particolare di un elettrone p e un elettrone d, dato che gli stati
sono diversi, l'antisimmetria non introduce restrizioni. Diverso il caso
di due elettroni p (con lo stesso n. quantico principale): l'esempio
piu' importante e' il carbonio, che ha appunto la configurazione 2s^2
2p^2 per gli elettroni di valenza.
Dato che non ci dobbiamo preoccupare del pr. di Pauli, il calcolo e'
facile. Non lo faccio in dettaglio, ma si tratta di sommare i due mom.
angolari orbitali e vedere i possibili valori di L; sommare i due spin,
ottenendo S=0 oppure S=1; infine sommare L e S per trovare i possibili
valori di J.
-- 
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
Sez. Astronomia e Astrofisica