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Titolo: umidità relativa

Salve,
... e scusate la domanda forse semplice e stupida ma la cui risposta
sarebbe per me molto utile da un punto di vista pratico.
Quanta acqua contiene un metro cubo d'aria con umidità relativa 100%,
a 25° C e pressione normale?
O meglio, come si calcola la quantità d'acqua presente in un metro
cubo d'aria al variare dell'umidita' relativa, della temperatura e
della pressione?
Grazie

 della pressione?
Ti spiego come si fa.
Si comincia a cercare la tabella delle pressioni del vapore saturo
dell'acqua alle varie temperature.
Li' troviamo che a 25^C quella pressione e' 3.169 kPa (circa 0.03 atm).
Umidita' relativa 100% significa appunto vapore saturo, quindi quella
e' la pressione parziale del vapor d'acqua nell'aria.
Se l'umidita' relativa fosse minore, ci sarebbe solo da ridurre la
pressione in proporzione.
A questo punto c'e' solo da applicare la legge dei gas perfetti, che
si assume valida per il vapor d'acqua (non e' molto corretto, ma va
piu' che bene per questo tipo di calcoli).
Hai PV = nRT, in cui e' noto P (3.169 kPa), V (1 m^3) R (8.31 J/K/mol)
T (298 K). Si ottiene n = 1.28 mol.
La massa molare dell'acqua e' 18x10(-3) kg/mol, quindi m = 0.023 kg =23 g.
Tutto sta a non imbrogliarsi con le unita': come hai visto, ho
sistematicamente usato quelle del SI, che mi pare il procedimento piu'
sicuro. Anche se scommetto che chimici e ingegneri farebbero in
tutt'altro modo (diversi tra loro, s'intende) :-)
Commenti.
1. Se 23 grammi ti sembrassero tanti, considera che 1 metro cubo
d'aria in quelle condizioni, e a pressione atmosferica, ha una massa
di oltre 1.2 kg.
2. Come mai non e' servita la pressione dell'aria? Per un'altra
proprieta' dei gas perfetti, che si chiama "legge delle pressioni
parziali di Dalton".
In sostanza vuol dire che nel nostro caso il vapore saturo ha una
pressione che non dipende dalla presenza dell'aria.
Anche questa non e' esatta, ma nelle condizioni in cui pssono servire
questi calcoli e' ben raro che ci sia da tenerne conto.
 
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Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
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 della pressione?
Innanzitutto non dipende dalla pressione :-)
Esistono delle funzioni tabulate che danno per ogni valore di temperatura
il corrispondente valore della pressione parziale del vapore saturo di acqua,
questa pressione e' quella che corrisponde ad una umidita' relativa del 100%,
per valori inferiori di umidita' relativa si calcola in proporzione la pressione parziale
del vapore d'acqua, nota questa si puo' calcolare la massa di vapore d'acqua
in un dato volume applicando un'equazione di stato opportuna, in prima
approssimazione l'equazione di stato del gas perfetto.
Ciao
--
Giorgio Bibbiani
per rispondere inserire una sottolineatura
tra nome e cognome

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Ciao
Patrizio
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 Una frecciatina ai chimici e agli ingegneri :-))
Non intendevo fare una frecciatina, come dici. Solo che rivolgendomi a
uno poco esperto mi e' sembrato opportuno metterlo sull'avviso.
Le differenze di usi esistono e certo complicano le comunicazioni.
Questo indip. dal ritenere un uso migliore di un altro o no.
Non molto tempo fa e' capitato, mi pare su questo NG, uno studente
(d'ingegneria, certamente) che poneva un problema in cui la costante
dei gas era data in (kp*m)/(kp*K).
Ti assicuro che ci ho messo un po' per capire
a) che quel kp erano "chilogrammi peso"
b) che quella era una "costante dei gas" per modo di dire, visto che
definita cosi' cambia da gas a gas.
Poi mi e' venuto in mente di andare a controllare un vecchio manuale
Hoepli sui "Motori endotermici", scritto dal mitico ing. Giacosa della
FIAT, e ci ho trovato le stesse unita'...
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 FIAT, e ci ho trovato le stesse unita'...
Che commozione ,ho ereditato quel libro da mio padre.
Considerato che era per periti, di livello altissimo.
( questo può essere rubricato nella cartella 'chi se ne frega',
ma mi scappava)