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Titolo: strano fenomeno

Salve, volevo chiedervi la speigazione di un fatto che ho osservato e non so
spiegarmi.
Ho tenuto una bottiglia di acqua minerale gassata (Ferrarelle *molto
gassata*) in freezer;  dopo un certo periodo l'ho estratta, ancora allo
stato liquido. All'atto di stapparla, subito dopo averla tirata fuori dal
freezer si č *congelata istantaneamente* sotto i miei occhi esterreffatti.
Chi mi sa spiegare esattamente che cosa č avvenuto , e perchč?
Cordiali saluti.
O(P)

picci ha scritto:

Ciao!
Penso che la cosa si possa spiegare col fatto che la dilatazione dell'acqua a
bassa temperatura fa crescere la pressione all'interno della bottiglia, e questa
cosa fa abbassare il punto di
congelamento. Quindi, per effetto della pressione l'acqua si mantiene allo stato
liquido
fino a quando la bottiglia e' chiusa. Una volta aperta, la pressione passa
bruscamente al
valore normale, innalzando il punto di fusione a 0C, e l'acqua congela. Se si
ripete
il fenomeno potrai notare come il congelamento avviene contemporaneamente in
tutto il fluido. E' ovvio che la cosa funziona solo con bottiglie di plastica,
perche'
un contenitore di vetro si romperebbe in seguito all'aumento di pressione.
Ciao
Francesco
p.s.: io cerco di non bere mai acqua in bottiglie di plastica, perche' mi e'
capitato
spesso di vederle stoccate al sole anche per giorni, e mi preoccupo di quello
che puo' succedere.

Ciao picci,
 > Ho tenuto una bottiglia di acqua minerale gassata (Ferrarelle *molto
 > gassata*) in freezer;  dopo un certo periodo l'ho estratta, ancora allo
 > stato liquido. All'atto di stapparla, subito dopo averla tirata fuori dal
 > freezer si č *congelata istantaneamente* sotto i miei occhi esterreffatti.
 > Chi mi sa spiegare esattamente che cosa č avvenuto , e perchč?
io ci provo:
la CO2 espandendosi fuori dalla bottiglia ha abbassato la T dell'H2O che si
trovava in uno stato critico, nel senso T<0 ma ancora liquida.
Ho indovinato?
Eventualmente riprova una decina di volte con diverse bottiglie :-)
-- 
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Ciao,
Adesso non ricordo esattamente come funziona,
Pero' a livello sperimentale vengono fatti
dei diagrammi di transizione di fase in funzione
della pressione e della temperatura.
Puoi 
p.es
. vedere a che temperatura bolle l'acqua
a 3 atmosfere.
Probabilmente il cambio di pressione ha portato
l'acqua in una regione del diagramma diversa.
Mi lascia perplesso solo il fatto che la cosa sia avvenuta
cosi' velocemente.
La parte fenomenologica non la conosco bene,
e spero che qualcuno ci illumini perche' la cosa
incuriosisce anche me.
Ciao
Davide Duzzi

 Chi mi sa spiegare esattamente che cosa è avvenuto , e perchè?
Spedito il: 27/06/2000
Il fenomeno che hai osservato è accaduto pure a me in pizzeria: l'acqua
appena versata nel bicchiere s'e' gelata quasi istantaneamente (cristalli di
ghiaccio in sospensione: l'ambiente circostante era troppo caldo per
ottenere un effetto maggiore).
L'acqua gela a 0° C a temperatura e pressione normali (livello del mare). Il
processo di congelamento (cristallizazione), avviene di solito lentamente ma
se i cristalli di ghiaccio trovano qualcosa cui attaccarsi, ad esempio un
granello di polvere caduto da un tappo appena stappato, ecco che si innesca
una bella reazione a catena e l'acqua gela "a vista d'occhio".
Ciao
Nettuno

 bruscamente al valore normale, innalzando il punto di fusione a 0C, e
l'acqua congela.
Direi che č giusto, inoltre vorrei aggiungere che probabilmente c'č stata
una concomitanza di vari effetti... mi spiego subito: da una parte
l'abbassamento di pressione ha innalzato il punto di congelamento.
Dall'altra, forse, c'č da considerare che (ripeto forse) se il freezer non
era ad una temperatura eccessivamente bassa, allora l'acqua si č raffreddata
in modo abbastanza lento e puň essere anche finita sotto il punto di
congelamento, perň in uno stato metastabile, a cui puň essere bastata una
piccola perturbazione per trasformarsi nello stato stabile a quelle
condizioni di temperatura e pressione che č quello solido, appunto. Se poi č
sbagliato, va beh, pazienza, ci ho provato.

 valore normale, innalzando il punto di fusione a 0C, e l'acqua congela. 
Io non sarei sicuro che la causa sia da attribuirsi all' aumento di pressione.
C'e' la possibilita' del sottoraffreddamento dell' acqua. A me e'
successo una volta con una bottiglia di acqua distillata lasciata in
auto una notte con temperatura attorno a -10 C. La mattina ho preso in
mano la bottiglia e l' ho scossa SENZA APRIRLA. In modo praticamente
istantaneo l' acqua e' diventata ghiaccio.
Nel caso della Ferrarelle, l' equivalente della scossa (ovvero quello
che innesca la nucleazione di cristalli ) potrebbero essere i moti
dovuti alla formazione di bolle a seguito dell' apertura.
Si potrebbe riprovare con un' altra  bottiglia ma stavolta senza
stapparla, bensi' agitandola un po'.
Se avro' tempo ( ma non prometto), provero' a fare qualche stima
quantitativa dell' eventuale effetto dovuto alla variazione di pressione.
Ciao 
Giorgio

 condizioni di temperatura e pressione che è quello solido, appunto. Se poi
è



Mi sembra di ricordare che la densita' (ro) massima dell'acqua e' intorno ai
4 centigradi,
non sono sicuro, comunque (ro) inizia a diminuire sicuramente prima del
congelamento.
Sono anche sicuro che (ro) dipenda anche dalla salinita', e in
genere dalle sostanze in soluzione. Comunque di sicuro l'andamento
ro (temp, salinita')
non e' lineare.
Per cui un litro d'H2O diminuisce il volume da T ambiente fino a (diciamo) 4
gradi,
poi inizia a dilatarsi.
Mi pare....
Alessandro