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Titolo: Emissione di OEM

 > Quando un'elettrone orbita attorno ad un protone ad un'energia di
 > > eccitazione per esempio al 4° livello, essendo tutti i livelli
 sottostanti
 > > liberi, tenderà di scendere al livello di minima energia (1° livello)
il
 > > prima possibile, emettendo un'OndaElettroMagnetica.
 > > Quando salta al 1° livello emette tutto d'un colpo l'energia differenza
 > fra
 > > i 2 livelli, oppure esegue dei salti intermedi :
 > > dal 4° al 3° (emissione di OEM con energia differenza relativa)
 > > dal 3° al 2° (emissione di OEM con energia differenza relativa)
 > > dal 2° al 1° (emissione di OEM con energia differenza relativa) ?
 >
 > Sono possibili tuti i tipi di transizione, e devi considerare anche i
 > sottolivelli.
 >
 > ciao
 >
 > --
 > Danilo Giacomelli
 Scusatemi, non mi devo essere spiegato bene.
Che sono possibili tutti i tipi di transizione, mi sta bene.
Cerco di capire se l'elettrone quando attraversa un livello quantico deve
trasmettere un'OEM oppure tutto d'un colpo emette un'OEM del livello
definitivo a cui arriverà.
Ovvero perchè deve trasmettere un'OEM pari alla differenza dell'energia fra
i due livelli, senza pagare la tassa dell'attraversamento degli altri
livelli intermedi ? Ovvero perchè non irradia tutte le differenze
discretizzate d'energia una a d' una ?
 Non conosco i sottolivelli, pensavo che i livelli fossero quantici.
Scusatemi, è possibile che devo aver dimenticato qualcosa o non sono stato
preciso.

 discretizzate d'energia una a d'una?
[si scrive "una ad una"...]
Prima di tutto, in questo contesto e' meglio non parlare di OEM: quello
che viene emesso e' un fotone. Non e' ora il caso di esaminare la
differenza, ma ovviamente siamo in ambito quantistico...
Se ho capito bene, il tuo problema e' di questo genere. Abbiamo i
livelli energetici di un atomo, che sono discreti e possiamo numerare
dal basso: n=1, 2, ...
Abbiamo un atomo in n=4. Che cosa succede? Che tipo di radiazione
emette?
Risposta (semplificata, trascurando eventuali "regole di selezione").
Non si puo' dire, per il singolo atomo: e' questo un tipico caso di
indeterminismo.
Puoi solo dire (e si sa calcolare) quanto vale la probabilita' che
l'atomo passi a n=1, n=2, n=3. In ciascun caso verra' emesso un fotone,
di energia opportuna.
Se si e' verificato il primo caso, la storia e' finita. Se invece
l'atomo e' passato a n=2, in un secondo tempo emettera' un altro fotone
a finira' in n=1.
Se era passato in n=3, sono aperte due possibilita', ecc.
Percio' se hai non uno, ma molti atomi, avrai l'emissione di una
quantita' di fotoni, con tutte le energie corrispondenti a tutte le
differenze fra i livelli. E' cosi' che si produce lo "spettro di
emissione" di quel tipo di atomo.
Non devi interpretare i vari livelli come dei caselli autostradali, dove
si deve pagare per forza un biglietto :-)
-- 
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
Sez. Astronomia e Astrofisica

 differenza, ma ovviamente siamo in ambito quantistico...
Comunque nella tua risposta mi rimane un punto poco chiaro.
Parli di differenza tra OEM e fotone, perché?
Il fotone non è la quantità indivisibile di energia elettromagnetica ?
L'energia del fotone è proporzionale alla frequenza di oscillazione v
secondo la relazione :
E = hv ?
Da un'enciclopedia : il fotone si propaga con lunghezza d'onda inversamente
proporzionale alla frequenza ?
Grazie per le risposte.
Leonardo

 discretizzate d'energia una a d' una ?
Considera un atomo di H eccitato con l'elettrone al 3° livello.
Esso può:
1. effettuare la transizione direttamente al 1° livello, liberando un fotone
contenente la differenza di energia tra 3° e primo livello
2. passare al 2° livello e poi al 1°. In questo caso emette 2 fotoni, le cui
energie sommate danno quella del caso 1.
Sulle diverse probabilità delle transizioni servirebbe qualcuno più esperto.
La suddivisione dei livelli in sottolivelli moltiplica i casi possibili,
producendo la struttura fine delle righe degli spettri di
emissione/assorbimento.
ciao
--
Danilo
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