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Titolo: In cucina

Ciao a tutti, anche a quelli che sono sempre alterati.
Questa mattina, come molte altre mattine, ho avuto molta fretta.
Mentre preparavo una velocissima colazione mi sono chiesto:
Seguendo la termodinamica e, più in generale, qualsiasi principio fisico
significativo, avendo come unico obiettivo il cercare di innalzare più
velocemente la temperatura del latte, risulta più efficiente scaldare una
piccola quantità di latte e poi aggiungere latte freddo quanto basta oppure
scaldare direttamente tutta la quantità che mi serve?
Mi ero intuitivamente risposto con la seconda, quando mi era venuto in mente
un altro quesito. Per cercare di portare ad ebollizione acqua salata, è più
efficiente gettare il sale ad acqua fredda e poi far bollire la soluzione,
gettare il sale ad acqua bollente, gettare il sale poco per volta e
lentamente oppure cos'altro?
Ciao.

In uT_P7.255209$
sq5.12...@news.infostrada.it
, gugo,

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Gettare il sale ad acqua bollente. Il problema piu' che fisico e' chimico.
La temeratura di ebollizione di una soluzione e' una delle "proprieta'
colloidali" ovvero dipende solo dal numero di moli (particelle) di soluto
(sale) in soluzione e non dal tipo particolare di molecole. Un soluto in
soluzione tendera' sempre ad aumentare la temperatura di ebollizione, e a
diminuire quella di congelamento (semplificando le molecole "estranee" danno
fastidio a quelle del solvente rendendogli piu' difficile cambiare stato).
RedBoy.
-- 

 (sale) in soluzione e non dal tipo particolare di molecole. 
- Volevi mica dire "proprieta' colligative"?
Wolfram

 La temeratura di ebollizione di una soluzione e' una delle "proprieta'
....
Tutti indicano come via di lettura del problema il fatto che gettando sale
da cucina la temperatura di ebollizione si innalza, e devo quindi fornire
piů calore.
Il fatto che non mi convince č perň che io voglio ottenere sempre e comunque
acqua salata, e sempre e comunque bollente.
Riassumendo: voglio acqua salata e bollente.
Ipotizziamo che la il rapporto tra acqua e sale da me scelto provochi il
fatto che la soluzione non bolla piů a 100° C ma a 102° C, per poter
ottenere una soluzione bollente devo comunque giungere a 102° C,
indipendentemente che io getti il sale ad acqua (pura) fredda oppure getti
il sale ad acqua (pura) bollente.
Non sono  acora riuscito a capire perchč dovrei gettare il sale ad acqua
bollente.
Il paragone con il latte ad inizio mail mi suggerirebbe di gettare il sale
ad acqua fredda.
In piů, gettando il sale ad acqua bollente, non rischiereri forse di far
tornare la soluzione ad uno stato non-bollente, con l'implicazione di dover
rifornire alla soluzione il calore latente di evaporazione? (E forse qui ho
detto un'enorme boiata, dato che la chimica non la studio da un po' di
anni...)
Risaluti, 
gu...@athena.polito.it

 Wolfram
Si scusa, "colligative", sono rinc*%°*.
-- 

 volta e lentamente oppure cos'altro?
Non c'entra con l'esempio precedente perche' non devi scaldare il sale
(o meglio, la massa del sale da scaldare e' trascurabile). Quello che
cambia il sale e' la temperatura di ebollizione, ma a quella prima o poi
ci devi arrivare e con o senza sale ci arrivi alla stessa velocita'.
CIao.
-- 
 Daniele Orlandi
 Planet Srl

inoltre vorrei considerare che la cottura è data dalla temperatura
dell'acqua...   se essa bolle a 105 gradi si avrà una cottura più
veloce, nella pentola a pressione si raggiunge il risultato aumentando
la pressione dell'acqua e innalzando di conseguenza il punto di
ebollizione...
ciao