Newsgroup: it.scienza.fisica
Titolo: Piccolo problema

Ho un problema da risolvere e visto che voi siete sicuramente più capaci di
me vi prego di aiutarmi!
Un cilindro lungo 92 cm e chiuso alle estremità è diviso in due parti da un
pistone termicamente isolante. Una stessa quantità di gas perfetto, alla
stessa temperatura di 330 K e alla stessa pressione di 100 KPa, si trova in
ciascuna delle due parti. Il gas che si trova da una parte viene riscaldato
di 30 K.
a) Di quanto si sposta il pistone?
b) Quanto vale la pressione del gas in ciascuna delle due parti?
Più che delle soluzioni mi serve una spiegazione!
Mi potete aiutare?
Grazie, Emma

 Piu' che delle soluzioni mi serve una spiegazione!
A me sembra che il problema sia mal definito.
In primo luogo, non e' detto se il gas che non viene riscaldato e'
isolato termicamente, oppure e' tenuto a temperatura costante da un
termostato.
Poi: che cosa vuol dire "il gas che si trova da una parte viene
riscaldato di 30 K"? Potrei interpretarlo:
a) Cedo lentamente calore al gas (intanto il pistone si sposta) e alla
fine la temperatura da una parte e' 360 K.
b) Tengo fermo il pistone, riscaldo il gas da una parte di 30 K, poi
lascio libero il pistone.
Avevi visto queste alternative?
Posso solo suggerirti di sceglierne una e di provare a risolvere il
problema in quel caso.
Non so se ti arriveranno altre risposte; comunque puoi sempre tornare
allacarica ;-)
-- 
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
Sez. Astronomia e Astrofisica

Ciao Emma :
cerco di rispondere al problema che hai proposto, non
sono sicuro che il procedimento sia esatto quindi controverifica
di persona attentamente :
Prima dell'espansione abbiamo due camere di volume uguale,
ad uguale pressione e temperatura, quindi vale :
PV=nRT su tutte e due le camere.
Si puo ' subito calcolare il volume delle camere : V=nRT/P, e
sapendo il volume anche la lunghezza iniziale
del pistone centrale (Vol cilindro V=Sh)
Dopo l'espansione, abbiamo due camere di volume diverso. (L'espansione
avviene perche' il gas da una parte si scalda e si espande spingendo il
pistone dalla parte del gas freddo. Per ipotesi l'altro gas rimane alla
stessa temperatura iniziale 330 K)
Possiamo applicare la stessa equazione PV=nRT per le due camere.
Viene fuori P1V1=nRT1 e P2V2=nRT2. Pero' bisogna ipotizzare che
alla fine del processo la pressione P1 e P2 si equilibrano - altrimenti
si avrebbe ancora moto del pistone - Quindi P1=P2, Facendo il
rapporto si ha :
V1/V2=T1/T2
cioe' il rapporto tra i volumi delle camere e uguale a quello delle
temperature che e' noto.
A questo punto il gioco e' fatto, per trovare la pressione nelle
due camere basta applicare di nuovo
PV=nRT su una delle camere dopo l'espansione, la pressione
nell'altra camera sara' identica.
Prova a fare tutto con calma su un pezzo di carta con i valori
numerici, facendo attenzione ai segni e agli indici e dovrebbe
venire fuori facilemnte il risutato.
ciao ciao
Ruggero
--
=================================================
Ruggero Micheletto
Kyoto University
Graduate School of Engineering
ph: 
+81.75.753.5883
 Fax: 
+81.75.761.8846
h.p. : 
http://www.geocities.com/capecanaveral/lab/5058
==================================================
-- 
Posted from 
kumc.kuic.kyoto-u.ac.jp
 [130.54.32.2] 
via Mailgate.ORG Server - 
http://www.Mailgate.ORG