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Titolo: Ghiaccio dal nulla!

Salve a tutti!
E' la prima volta che scrivo qui, cerco qualcuno che mi sappia spiegare una
cosa che m'č accaduta.
Avevo una bottiglia di acqua gassata, piuttosto fredda.
Ne ho versato un po' nel bicchiere, lascialdola cadere da circa 10cm. di
altezza; nel bicchiere si č formato del ghiaccio.
Ho guardato all'interno della bottiglia, ma non c'era traccia di ghiaccio.
Svuotato il bicchiere, ho versato nuovamente dell'acqua, appoggiando
stavolta il collo della bottiglia al bordo del bicchiere, e non č successo
nulla.
Ho riprovato piů volte a lasciar cadere l'acqua nel bicchiere da una certa
altezza, ed ogni volta si formava del ghiaccio.
Il ghiaccio aveva l'aspetto di granita, ed aveva un pessimo sapore.
Qualcuno mi sa spiegare cosa č successo?
Grazie!
Ciao,
Attilio.

Credo sia andata cosě:
L'anidride carbonica dentro la bottiglia era sotto
pressione.
Aperta la bottiglia questo gas si č espanso perdendo calore e
facendo ghiacciare l'aqua.
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Inviato via 
http://usenet.iol.it
 

Ciao,
scusa non ho una risposta certa per la tua bella domanda però ci provo.
Supponiamo che la bottiglia sia al di sotto dello 0 C ma non ghiaccia,
probabilmente per il fatto che è presente dell'anidride carbonica disciolta
nell'acqua. Sai che l'anidride carbonica ghiaccia a meno di 0C (il
cosiddetto ghiaccio secco), quindi suppongo che disciolta nell'acqua tenda a
farla rimanere liquida anche sotto lo 0C. Per lo stesso motivo per cui acqua
e sale ghiaccia al di sotto dello 0C. Quando la versi in un bicchiere con
una certa velocità l'anidride carbonica sfugge (per lo stesso motivo per cui
se versi la birra velocemente nel bicchiere si forma la schiuma, se la versi
lentamente se ne forma di meno o non se ne forma proprio) lasciando l'acqua
al di sotto dello 0C che subito ghiaccia. Vorrei che ti fosse chiaro però
che quando l'anidride carbonica sfugge non si abbassa la temperatura (come
l'altro messaggio suggeriva) ma si alza il punto di congelamento. L'anidirde
carbonica e l'acqua sono (per l'equilibrio termico) alla stessa temperatura.
Se la versi lentamente l'anidride carbonica non sfugge e il punto di
congelamento della miscela rimane al di sotto dello 0C. Per fugare ogni
dubbio potresti misurare la temperatura della miscela quando è nella
bottiglia e nei due casi (versamento veloce o lento). Se è la stessa (poco
sotto 0C) allora questa spiegazione potrebbe andare bene.
Per il gusto però non ho spiegazione (forse non ti piace l'acqua sgasata?).
Ciao,
Antonello.

Giovanni -Darth Vader- Neiman
IHM Dudi n.548 - Moderatore di IAFM
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 (anidride carbonica, sale...)
scusa la correzprecisazione, per l'esattezza si ha abbassamento del punto di
congelamento ( abbassamento della temperatura crioscopicqa) , é
proporzionale alla concentrazione di ioni o molecole estranee in soluzione
quindi per l'anidride carbonica si conta la concentrazione della stessa, per
l' NaCl si conta due volte la concentrazione del sale.
Analogo comportamento si ha al punto di ebollizione, infatti anche questo si
innalza proporzionalmente alla concentrazione di ioni o molecole.
Ogni liquido ha diverse costanti di propozionalità per la legge che regola
l'innalzamento del punto d'ebollizione e l'abbassamento del punto di
fusione, queste costanti sono "abbastanza" indipendenti dalla natura del
soluto.
Cordiali saluti
GDR

Ciao ragazzi.
Prima di tutto sono contento che la pensiate come me. Secondo, grazie per la
correzione alla terminologia. Non ho usato i termini tecnici per non rendere
l'idea più complicata di quanto non sia, comunque conosco anch'io le
proprietà colligative e le modificazioni dei potenziali chimici dovute alla
presenza di soluti (ricordo anche l'equazione di Van'tHoff e il procedimento
usato per giustificare la formula \delta t_cr=K_cr m che lega l'abbassamento
del punto di gelo alla molalità del soluto). Il mio esame di chimica non
risale a molto tempo fa e queste cose -termodinamica, statistica e dinamica
chimica- mi affascinano sempre.
Ciao e grazie per la discussione,
Antonello.

congelamento ( abbassamento della temperatura crioscopicqa) , é
Ecco bravo, andavo un po' troppo a memoria, avrei dovuto riconsultare
il Silvestroni :)
 
-- 


 Il ghiaccio aveva l'aspetto di granita, ed aveva un pessimo sapore.
ciao, a me é successa la stessa cosa due o tre volte in vita mia.....ma con
l'acqua naturale, credo che nel mio caso si trattasse di
sottoraffreddamento, ...ma l'effetto é esattamente uguale, in pratica
mettendo il dito all'imbocco della bottiglia si cominciava a formare della
"granita" a partire dal mio dito propagandosi via via a tutta la bottiglia
(in vetro)......l'unica differenza é che la "granita che mi si formava a me
aveva lo stesso sapore dell'acqua...solo che era abbastanza strano il fatto
di avere in bocca quella specie di sorbetto a temperatura
bassissima....comunque piacevole.
Ciao
GDR