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Titolo: L'acqua bolle a T=cost (100°C). e la pressione resta costante?

ACCA-elp!!!
Forse sto per scrivere una boiata, ma non riesco a capire un paio di 
esercizi:
Quando l'acqua bolle (cambia di fase) la T resta costante a 100°C fin che il 
passaggio non è terminato. In questo caso anche la pressione resta costante?
..a me non pare logico, ma da alcuni esercizi si evince questo.. 


Supponi di avere una data quantita' di una determinata sostanza in fase
gassosa.
La chiudiamo in un recipiente (fissandone quindi arbitrariamente il volume:
quello del recipiente) e, scaldandola o raffreddandola, sempre
arbitrariamente, ne determiniamo la temperatura (a pari volume da noi
arbitrariamente fissato). La pressione variera'di conseguenza. In altre
parole, abbiamo potuto fissare arbitrariamente quantita' di materia volume e
temperatura , la pressione e' invece determinata dalla natura del gas, per
esempio, se il gas e' perfetto, dall'equazione dei gas perfetti.
Diciamo quindi che abbiamo 3 gradi di liberta': la quantita' di materia, la
temperatura e il volume o, come e' piu' comodo dire, 2 gradi di liberta': la
temperatura e il volume specifico (volume per unita' di massa).
Se per contro noi fissassimo la pressione e la temperatura, la terza
grandezza (il volume specifico) sarebbe imposta dalla natura del gas. Stessa
cosa fissando pressione e temperatura.
Una sostanza in fase gassosa ha, diremo quindi, due gradi di liberta'.
Raffreddiamo poi il gas fino ad arrivare alla condensazione: il gas ora si
trova in condizioni di saturazione: se manteniamo, 
p.es
. costante la
temperatura, la pressione non variera'. Se lo comprimessimo una parte di
esso passera' allo stato liquido, ma la pressione non cambierebbe. Anche il
suo volume specifico non cambiera'. In altre parole, in presenza di gas e di
liquido, data arbitrariamente una delle tre grandezze, le altre due restano
determinate. Il nostro arbitrio passa quindi dai due gradi precedenti a 1:
un solo grado di liberta' in presenza di due fasi.
Se raggiungiamo poi il famoso punto triplo, dove coesistono le tre fasi,
pressione, temperatura e volume specifico sono univocamente determinati. I
gradi di liberta' sono 0.
Si puo' quindi dire che i gradi di liberta' sono:
G = 3 - F
dove F e' il numero delle fasi presenti.
Questa formuletta e' un caso particolare della regola piu' generale di
Gibbs:
G = 2 + C - F
dove C e' il numero dei componenti chimici che, nel nostro caso, e'
evidentemente uguale a 1 essendo la sostanza unica.
Quindi, quando l'acqua bolle, T resta a 100 gradi se e solo se noi,
arbitrariamente, manteniamo la pressione atmosferica. Se invece variamo la
pressione, 
p.es
. facciamo bollire l'aqua in un recipiente chiuso come la
pentola a pressione, la temperatura salira' a quella relativa alla pressione
imposta (nel caso della pentola da una valvola calibrata).
Saluti
Mino Saccone


La pressione del vapore saturo di una qualunque sostanza, che si
chiama anche tensione di vapore, dipende, in prima approssimazione,
solo dalla temperatura, quindi rimane costante a temperatura costante.
Esiste un'equazione che permette di mettere in relazione la variazione
della tensione di vapore con la temperatura, ovvero l'equazione di
Clausius-Clapeyron:
dP/dT = delta(H)/Tdelta(V)
P = tensione di vapore
T = temperatura
delta(H) = variazione di entalpia nella transizione di fase
delta(V) = variazione di volume della sostanza nella transizione di
fase.