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Titolo: Evaporazione e ventilatori.

Salve a tutti, il caldo mi ha fatto sorgere questo dubbio.
Se ho un bicchiere d'acqua a temperatura ambiente, lui pian
piano evapora (se l'umidita' relativa e' inferiore al 100%),
ma il processo di evaporazione avviene senza scambi di
energia, giusto? Intendo dire qui il calore latente di
vaporizzazione non c'entra nulla, corretto?
Allora come funzionano i ventilatori ad acqua che danno una
sensazione di refrigerio immettendo umidita' nell'aria?
Forse li' le gocce venendo a trovarsi a pressione inferiore
di quella ambiente evaporano in condizione di quasi saturazione
raffreddando l'aria circostante? E' corretto?
Mi confermate o confutate quanto detto?
Grazie.
Fabrizio.
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Inviato via 
http://usenet.libero.it

 vaporizzazione non c'entra nulla, corretto?
E perche' non dovrebbe entrarci?
-- 
Enrico Smargiassi
http://www-dft.ts.infn.it/~esmargia


Be', scusa ma rispondere ad una domanda con un altra domanda non mi
aiuta molto, d'accordo puo' mettermi un utile dubbio, ma senza
aggiungere altro, nulla piu'...
Comunque ho scritto quanto sopra perche' non capisco, e questo e'
il nodo fondamentale del mio dubbio, da chi e' fornito il calore
per l'evaporazione. Dall'ambiente? Ma con quale meccanismo, se ambiente
e acqua sono alla stessa temperatura?


 aiuta molto,
OK, chiedo scusa, sono stato troppo stringato. Quello che volevo 
dire e' che si tratta comunque di una transizione liquido-vapore, 
quindi in qualche modo il calore latente glielo devi fornire. Da 
dove arriva l'energia? Esatto, dall'ambiente. Il sistema 
aria-acqua perde un po' di energia cinetica - dunque si raffredda 
- per aumentare l'energia potenziale delle molecole che lasciano 
l'acqua liquida. Il meccanismo microscopico e' costituito dalle 
fluttuazioni statistiche.



Va bene, ma continuo a non capire come puo' avvenire
uno scambio energetico tra ambiente ed acqua alla stessa temperatura.
Fluttuazioni statistiche microscopiche? Cioe'?
Grazie comunque e scusa se appaio pedante.
Fabrizio.


 vaporizzazione non c'entra nulla, corretto?
Innanzitutto, le molecole che abbandonano il liquido sono le più veloci.
Questo comporta una riduzione, almeno per il momento, della temperatura del
liquido; questo assorbirà poi calore dall'aria.
In secondo luogo, le molecole che diventano vapore devono vincere le forze
intermolecolari (per l'acqua legami idrogeno, che sono fortini) per cui la
loro energia cinetica nella fase di vapore è minore di quella che avevano.
Quindi energia termica si trasforma in energia potenziale delle interazioni
elettromagnetiche microscopiche (AKA energia chimica), e il sistema
acqua-aria, se isolato, si raffredda.
ciao
-- 
Danilo Giacomelli
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Ci saranno pure dei giudici a Berlino
(un mugnaio tedesco a Federico il Grande)
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 Fluttuazioni statistiche microscopiche? Cioe'?
Continuo ad essere troppo stringato :-) Considera una molecola al 
pelo dell'acqua. Questa si muovera' per agitazione termica, e *in 
media* la sua energia cinetica traslazionale sara' 3/2kT; pero' 
non sara' certo inchiodata a questo valore. Fluttuera' invece per 
via degli urti con le altre molecole del iquido o eventualmente 
del gas. Una botta contro una molecola energetica aunemtera' la 
sua e.c.t., una con una molecola "pigra" l'abbassera'.
Quando (se) alla molecola capita di avere un'e.c.t. abbastanza 
alta, l'energia potenziale dovuta al legame chimico non e' piu' 
sufficiente a trattenerla nell'acqua liquida, quindi saluta e se 
ne va libera e felice nell'aere :-) Naturalmente, avendo dovuto 
uscire dalla buca di potenziale di cui sopra, la sua e.c.t. si 
sara' momentaneamente abbassata (forse anche al di sotto di 
3/2kT; la recuperera' dopo qualche collisione). Ecco dunque che 
l'energia degli urti si e' trasformata in energia potenziale.
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Bene, grazie ora l'ho un po' piu' chiaro. Era impossibile
venirne a capo come facevo io, con un ragionamento
esclusivamente macroscopico.
Grazie anche a Danilo Giacomelli.
