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Titolo: temperatura di rugiada

Se ho un contenitore chiuso che contiene x litri di acqua alla temperatura 
t1, avrò una pressione parziale di vapore acqueo pari a P1. Immaginiamo di 
aumentare la temperatura ed anche che non vari il volume a disposizione 
della fase gassosa (e quindi liquida): ad esempio prevedendo un sistema che 
ripristini i livelli di liquido alteratisi in seguito al passaggio di stato 
(anche se di certo si tratta di piccole variazioni, anche se non saprei dire 
se trascurabili o meno). Se non esistessero scambi tra liquido e gas, le 
variazioni di pressione parziale del VA sarebbero direttamente proporzionali 
a quelle di temperatura (considerando perfetto il VA). In realtà trovo una 
relazione empirica esponenziale che deriverebbe dal fatto che aumentando T 
aumento anche il passaggio di molecole dal liquido al gas. Tuttavia 
l'incremento di P lo vedo come il frutto delle azioni congiunte della 
equazione di stato dei gas perfetti e dell'aumentata evaporazione. [Noto, a 
questo punto, che se assieme al VA ci fosse anche un altro gas, questo si 
scioglierebbe nel liquido secondo la legge di Henry, anch'essa dipendente 
dalla temperatura: quindi anche in questo caso per prevedere le variazioni 
di P in funzione di T, non mi basterebbe la sola legge dei gas perfetti!!!]
Immaginiamo adesso di isolare acqua e VA: quest'ultimo ora vede >P e T 
variare solo con la legge di stato dei gas perfetti.
Immaginiamo di ridurre la temperatura fino al valore di rugiada! Ora, la 
curva esponenziale ci dice che la pressione parziale del VA è la massima 
possibile per quella temperatura: per avere la pioggia devo abbassare la T, 
ma nel fare ciò, devo lasciare invariata la P! Ma le legge dei gas perfetti 
mi dice solo che avendo abbassato la temperatura, se il volume è costante, 
ho anche ridotto la pressione del VA. Evidentemente le cose in "cielo" non 
vanno così, perchè per aversi pioggia e soprasaturazione è necessario che 
col raffreddamento si abbia una pressione parziale maggiore di quella di 
saturazione e non minore. Allora: dov'è l'inghippo?
Di certo vedo dei punti oscuri:
1) il mio esperimento si riferisce ad un sistema a volume costante (non 
varia la densità del VA, ecc)
2) esso, inoltre, non considera la possibilità che durante il raffreddamento 
vari l'entità degli scambi di molecole d'acqua tra le riserve idriche del 
pianeta e la massa d'aria che le sovrasta.
Chi mi illumina?
Ho letto che la pressione durante il raffredamento deve essere costante, ma 
non riesco ad immaginare come ciò potrebbe accadere: forse per una riduzione 
di pari entità (rispetto alla T) del volume? In tal caso T e V si riducono 
assieme e P è costante. Il raffreddamento può finalmente portare la P di 
saturazione (relazione esponenziale) sotto quella effettivamente prevista 
dalla legge di stato. Vanno forse così le cose? O c'entra anche il fatto che 
varia lo scambio gas-liquido?
Infine, leggo che per misurare la pressione parziale attuale, si raffredda 
l'aria in un cilindro metallico: sarebbe come riprodurre il rafffreddamento 
delle masse aeree a volumen NON costante (cilindro aperto)?
Grazie

 
Ci sono molti modi per misurare la pressione parziale del VA. Ho 
l'impressione che quello che citi sia lo stesso che ho appena descritto 
e che, quindi, è fatta a "cilindro aperto". Basta conoscere la 
temperatura di rugiada e l'espressione della famosa funzione "empirica" 
che dipende solamente da T. Una volta trovata la temperatura di rugiada, 
la pressione parziale è uguale al valore della funzione calcolata nel 
punto T = (temp. di rugiada).
Daniele Fuà
UniRomaUno

 ma nel fare ciò, devo lasciare invariata la P! M
Non ho ben capito, ma cmq
1) nebbia: è solo raffreddamento, per cui isobara
2) sollevamento, che è quello che porta alle pioggie
E' una *adiabatica* ( secca) fino al punto di condensazione , segue
adiabatica umida ( il VA libera energia).
Puoi vedere la cosa in pratica nei diagrammi skew-T
http://weather.uwyo.edu./upperair/europe.html