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Titolo: acqua

Mi piacerebbe sapere   cosa accade all'acqua quando essa viene portata
sottovuoto.


Bolle
ciao
                Danilo

...


 ha scritto nel messaggio
news:38BEBB9F...@usa.com...


Per la domanda posta così come è la risposta è:
nulla.
Se vi è un volume a disposizione per l'acqua, all'interno del contenitore
(tu però non lo hai specificato), si riempirà di vapore acqueo (in


k ha scritto nel messaggio
-Mi piacerebbe sapere   cosa accade all'acqua quando essa viene portata
-sottovuoto.
Prende a bollire tumultuosamente, e contemporaneamente si raffredda fino a
congelare.
Ciao, Mauro.

Vi ringrazio molto per le risposte. Anche se la mia domanda non era
chiara e' emerso l'acqua va in ebollizione. La mia domanda ora e'
questa:  non e' possibile che si rompano anche i legami della molecola
liberando  cosi' ossigeno e idrogeno come accade nell'elettrolisi?

k ha scritto nel messaggio ...

No. Per ottenere questo dovresti fornirgli energia.
Se pensi che idrogeno e ossigeno tendono a combinarsi in acqua con una buona
resa energetica, la reazione è cioè esotermica (pensa alla fiamma
ossidrica), ne deduci immediatamente  che la reazione inversa è fortemente
endotermica.
Se volessi ottenere la dissociazione della molecola d'acqua dovresti ad
esempio riscaldarla a temperatura molto elevata (alcune migliaia di gradi).
Nel caso della messa sotto vuoto dell'acqua invece non le fornisci energia.
L'esperimento è un classico da lezioni di fisica sperimentale al liceo
scientifico.
(Per lo meno è lì che mi capitò di osservarlo la prima volta).
Prendi una pompa da vuoto e la colleghi ad una campana di vetro. Sotto la
campana poni un bicchiere con dell'acqua, e come azioni la pompa l'acqua si
mette a bollire.
Dopo qualche minuto l'acqua bollente congela.
La spiegazione è la seguente:  immagina di fermare la pompa dopo alcuni
istanti dall'inizio dell'esperimento, diciamo che abbia  fatto in tempo ad
allontanare  tutta l'aria dalla campana.
Le molecole alla superficie dell'acqua evaporano fino a riempire la campana
con una tensione di vapore che è tanto più alta quanto è più alta la
temperatura.
Classicamente se l'acqua fosse a 100 °C la tensione di vapore sarebbe di 1
atmosfera.
Riavvia la pompa : questa sottrarrà man mano vapor acqueo che si riformerà a
spese delle molecole più calde presenti nell'acqua, poiché sono queste che
hanno più probabilità, avendo maggiore energia cinetica, di abbandonare la
superficie del liquido.
Sottraendo via via le molecole più calde, rimarranno necessariamente le più
fredde e la temperatura dell'acqua diminuirà fino a raggiungere quella di
congelamento.
Come vedi, nel far questo tu non hai ceduto energia all'acqua, anche se la
pompa di energia ne ha consumata, ma ti sei limitato ad allontanare alcune
molecole.
Ciao, Mauro.


in quelle condizioni viene a mancare la pressione dell'aria sopra di essa,
quindi le molecole
di acqua non sono obbligate a restare al loro posto......l'acqua comincia a
bollire e ad evaporare
sino a divenire tutta sotto forma di gas.
se il recipiente è chiuso evaporerà tanta acqua sino a che il gas che si
genera non sarà sufficiente
a determinare una pressione pari a quella dell'aria che normalmente esiste,
a quel punto si torna
all'equilibrio e l'evaporazione si interrompe.