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Titolo: Acqua bollente distillata?

Uno che aggiusta ferri da stiro ha detto a mia madre che l'acqua
demineralizzata (che si compra nei supermercati) non va bene per la caldaia
del ferro da stiro.
Ha invece consigliato di prendere l'acqua del rubinetto e farla bollire in
una pentola per circa 1/2; l'acqua che rimarrà nella pentola sarà quella da
usare nel ferro da stiro.
Io ho subito pensato che questo signore sia un imbroglione (suggerendo cose
per far rompere i ferri cosicché lui li poteva aggiustare guadagnandoci), ma
ho notato che, dopo il procedimento, sul fondo della pentola rimane una
polvere biancasta.
Ho allora pensato che tale residuo sia dovuta alla saturazione di qualche
sostanza nell'acqua.
Informandomi su internet ho però scoperto che l'acqua demineralizzata può
fare una qualche reazione chimica con le pareti della caldaia e provocare
delle porosità e, a lungo andare, dei buchi.
Come stanno le cose? Il tipo dei ferri da stiro è davvero un imbroglione?
l'acqua deminerlizzata buca le caldaie?
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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/


L'acqua demineralizzata ha subito un processo (trattenimento dei sali su
resine a scambio ionico), mediante il quale risulta essere praticamente 
esente
da qualsiasi sostanza dissociata (anche da impurezze insolubili e, almeno
all'origine, da gas disciolti; eccezioni possono essere minime quantità di
sostanze organiche a filtrazione difficoltosa su membrane tipo millipore e
qualche ppb di silice). La sua conducibilità specifica è dell'ordine di
0,1 microSiemens/cm, e potrebbe aumentare a 1-2 microSiemens/cm a contatto
con l'aria per assorbimento della CO2 atmosferica.
Il pH diventa leggermente acido, e la caratteristica dell'acqua 
demineralizzata,
pur nella sua purezza, è l'aggressività sui metalli poco nobili, innestando
una corrosione (per ossidazione), che può essere ridotta o evitata con 
trattamenti
alcalinizzanti o passivanti.
Però la corrosione è, secondo me, del tutto improbabile se il materiale con
cui l'acqua demin. è a contatto è acciaio inossidabile o alluminio.
In ogni caso, il suggerimento di chi ti ha aggiustato il ferro da stiro può
essere seguito; se però la tua acqua del rubinetto contiene notevoli
quantità di cloruri (es. Cl- superiori a 10 mg/l), potrebbe essere
preferibile l'uso di acqua demineralizzata.
Ciao, Nino 

 Ciao, Nino
Ciao Nino. Grazie per la dottissima
dissertazione. Chissa' se per caso
non sai anche come funziona il Calfort.
Puo' essere utile aggiungerlo all'acqua
del ferro da stiro? Suppongo di no
per via del processo di evaporazione.
Confermi?



Non conosco la composizione del Calfort.
Immagino che come anticalcare possa contenere zeolite,
solfato sodico, e sequestranti come citrato e acido
etilendiaminotetracetico.
Il suo utilizzo per l'acqua del ferro da stiro penso
sia controproducente proprio per quello che hai detto,
cioè che, concentrandosi per evaporazione, si forma un
deposito più o meno aderente, che, nella migliore delle
ipotesi, diminuisce lo scambio termico (correggo
parzialmente quello che ho detto nel messaggio precedente,
proprio per il motivo dell'evaporazione è sempre
preferibile usare acqua distillata o demineralizzata
rispetto alle acque dolci, che hanno inevitabili residui
salini).
Diverso è il caso della prevenzione della precipitazione
di calcare qualora si abbia a che fare con semplice
riscaldamento (scambiatori di calore, resistenze, ecc.),
in cui è senz'altro utile l'aggiunta di adatti prodotti
antirideponenti.
Per le acque dure, in cui l'Indice di Langelier è positivo,
i trattamenti per evitare le incrostazioni possono
prevedere l'acidificazione controllata con contemporanea
aggiunta di composti fosforganici a concentrazioni minime
(inferiori al ppm). Un metodo alternativo è l'utilizzo di
acceleratori magnetici: l'acqua, passando attraverso un
campo magnetico, trasforma il calcare in aragonite, che
rimane in sospensione e non si deposita sulle superfici.
Ciao, Nino
 

 Ciao, Nino


 rimane in sospensione e non si deposita sulle superfici.
Scusa, mi confermi questa cosa?
Io ho spesso sentito parlare dei magneti anti-calcare come di autentiche
truffe, alla pari del tubo tucker, per intendersi.
 
-- 
Roberto Rosoni
<roberto...@tisLOCKcali.it> (Remove the lock in your replies)
 
 
 

 truffe, alla pari del tubo tucker, per intendersi.
Purtroppo,non sono in grado nè di confermare, nè di smentire.
Vedi:
http://ulisse.sissa.it/SingleQuestionAnswerProfile.jsp?questionCod=62391375
La mia unica esperienza su un apparecchio di questo tipo risale a quasi
una ventina di anni fa, ed è limitata all'utilizzazione su uno scambiatore
di calore (se ricordo bene, all'interno dei tubi circolava acqua grezza di
fiume e all'esterno condensato, condizionato con pochi ppb in eccesso di
idrazina per garantire assenza di ossigeno, e alcalinizzato con 0,5 ppm di
ammoniaca).
Dopo pochi mesi di funzionamento, l'impianto è stato fermato; l'ispezione
ha evidenziato condizioni perfette ed assenza sia di depositi che di
corrosione, ma non posso giurare sull'efficacia dell'apparecchiatura, visto
che le condizioni di esercizio non sono mai state critiche per la formazione
di incrostazioni (temperatura dell'acqua grezza minore di 40°C e indice di
Langelier mediamente tra 0 e +0,5)
Nino 


Per questo puoi guardare il link e la risposta a Roberto Rosoni.
Nino 

 Per questo puoi guardare il link e la risposta a Roberto Rosoni.
Ho visto, molto articolato, ma gli abstract fanno quasi tutti
riferimento ad esperimenti con temperatura bassissima.
A livello di elio liquido. Mentre queste macchinette miracolose
dovrebbero operare a temperatura ambiente. E' strano che non
siano disponibili studi comparativi con medesime condizioni di
utilizzo. Grazie di tutto.



L'indice di Langelier è dato dalla differenza fra il pH
misurato per la soluzione acquosa e il pH di saturazione:
I = pH - pHs
Il pHs è il valore di pH di equilibrio, a cui non si ha nè
dissoluzione, nè precipitazione di CaCO3
Se I è positivo, l'acqua ha caratteristiche incrostanti,
viceversa ha caratteristiche aggressive se è negativo.
Il pHs si determina dal prodotto di solubilità
K_s = (Ca^2+)(CO3^2-)
e dalla costante della seconda dissociazione dell'acido
carbonico    K'_2 = [(H^+)(CO3^2-)]/(HCO3^-)
pHs = log(K_s)log(K'_2) - log(Ca^2+) - log(Alk)
dove (Ca^2+) è la conc. ioni calcio, moli/litro
     (Alk)   è l'alcalinità totale, equivalenti/litro
Indicando p = -log             (log cambiato di segno)
pHs = (pK'_2 - pK_s) + pCa^2+ + pAlk
Le costanti K'_2 e K_s dipendono dalla temperatura e dalla
salinità.
Si arriva a scrivere:
pHs = 9,30 + A + B - C - D
in cui:
A = indice corrispondente ai solidi totali disciolti, ppm
    (i STD si possono valutare dalla conducibilità specifica,
    moltiplicandola per un fattore sperimentale, mediamente=0,7)
B = indice corrispondente alla temperatura dell'acqua (°F)
C = indice corrispondente alla durezza calcica, ppm CaCO3
    (è uguale a log(PM_Ca/PM_CaCO3*concCa)
    dove PM sono i pesi molecolari PM_Ca/PM_CaCO3=0,4 e
    concCa è la concentrazione della durezza calcica in ppm CaCO3)
D = indice corrispondente all'alcalinità bicarbonatica, ppm CaCO3
    (è uguale al logaritmo decimale di tale conc)
Quindi, è giusto che durezza e alcalinità compaiano con il
segno meno, in quanto maggiore è la loro conc. e minore è il
pH di saturazione, per cui a parità di pH del campione d'acqua
si avrà indice di Langelier più elevato.
Un saluto
Nino 

 Un saluto


Mentre tu e Tetis continuate a discutere, io ti volevo soltanto ringraziare
per le tue accurate risposte.
Grazie e ciao
