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Titolo: Argentare

Esiste un sistema casalingo per argentare delle monete (mezzi dollari) un
po' consumate?
Grazie
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Inviato via 
http://usenet.libero.it

 po' consumate?
      No! ciaofelix........cambiale con il dollaro d'argento! :-))))
-- 
questo articolo e` stato inviato via web dal servizio gratuito 
http://www.newsland.it/news
 segnala gli abusi ad 
ab...@newsland.it


Ti trasmetto un documento che tratta questo argomento, e' un po' lungo ma
molto interessante, ti consiglierei di non utilizzare i bagni che contengono
cianuri.
saluti Tommaso
 GALVANOSTEGIA E GALVANOPLASTICA
Per Galvanostegia si intende il ricoprimento. a mezzo elettrolisi, di
metalli
comuni con altri aventi particolari doti : inossidabilita', brillantezza,
ecc. Secondo il metallo usato per coprire l'oggetto metallico, si ha la ra-
matura, la nichelatura, l'ottonatura, la cromatura, l'argentatura, la dora-
tura. In una soluzione, detta in questo caso "bagno", del sale del metallo
di cui si vuol formare il rivestimento, sono immersi in due elettrodi ; il
catodo e' costituito dall'oggetto che deve essere rivestito, l'anodo e'
formato da una lastra del metallo con cui si vuol rivestire. Il sale e'
comunemente il solfato, e nel caso invece della doratura o argentatura e'
il relativo cianuro.Il cianuro auro-potassico, Kau(CN)2 si ottiene scio-
gliendo l'oro in eccesso di cianuro di potassio,in presenza di ossigeno.
E' un sale complesso facilmente solubile in acqua e viene impiegato nella
doratura galvanica.
Nel bagno esistono disciolte in piccola quantita' altre
sostanze, che servono a migliorare il processo di rivestimento.
 La tensione da inprimersi tra gli elettrodi e' generalmente molto bassa,
cioe' di pochi volt, e viene regolata in modo da aversi una corrente pro-
porzionale alla superficie da rivestire, ammettendo una densita' di
corrente,
da esprimersi in ampere/dm al quadrato, che dipende dal tipo di bagno. Tale
densita' oscilla da 0.1 a 2 ampere/ per decimetro quadrato.
Per ottenere un buon rivestimento e' necessario curare la pulitura del me-
tallo da ricoprire, al fine di togliere anche le tracce di grassi ed ossidi,
che non permetterebbero un completo ricoprimento. Si cerchera' inoltre di
eseguire la galvanostegia tra metalli atti a formare tra loro leghe ; cosi
per cromare e nichelare oggetti di ferro si procede inizialmente ad una ra-
matura eseguendo cosi la galvanostegia di rame su ferro, indi di cromo o
nichel su rame ; cosi il ricoprimento avviene tra metalli che danno luogo a
leghe.
 Per galvanoplastica si intende la riproduzione di oggetti, ottenuti median-
te il deposito di un metallo entro forme, le cui superfici interne, rese
con-
duttrici, funzionano, in un bagno elettrolitico, da catodo.
 Le forme, stampi negativi, sono per lo piu' costituite da cera, o gesso, o
guttaperca. La superficie interna e' resa conduttrice spalmandola con gra-
fite o polvere metallica.Qualche volta la forma e' di piombo, e puo' essere,
alla fine della galvanoplastica, tolta con la fusione del piombo.
Il fenomeno dell'elettrolisi e' sostanzialmente analogo a quello della
galva-
nostegia, ed i metalli piu' usati sono : rame in soluzione del relativo sol-
fato, ferro in soluzione del solfato ferroso, nichel in soluzione del rela-
tivo solfato.
La galvanoplastica serve per la costruzione di cliches per tipografia, di
riflettori parabolici, di tubi senza saldatura, di dischi di grammofono, e
per la riproduzione di medaglie e statue.
Argentatura  dei circuiti stampati o ad oggetti di rame.
Per la preparazione della soluzione prendere un pezzetto d'argento, possi-
bilmente esente da rame, sul quale si versa, goccia a goccia, dell'acido
nitrico concentrato, la massima concentrazione reperibile in commercio.
Si forma il nitrato AgNO3 e si sviluppa un gas arancione, l'ipoazotide,
preferibilmente da non inalare direttamente. Aggiungete acido finche' tutto
l'argento e' consumato. Penso che dieci grammi per litro di argento vadano
gia'piu' che bene, tenuto conto del costo. Diluite quindi la soluzione con
acqua distillata, o comunque assolutamente priva di cloro o cloruri e un
cinque per cento di acido nitrico. Se la soluzione e' azzurra, vuol dire che
l'argento non era puro, ma era in lega col rame. Cio' non comporta
particola-
ri problemi in questo caso, se non che questo va a discapito della
lucentezza
dell'argentatura. Come anodo si puo' usare un pezzetto d'argento o un anodo
di carbone. Nel primo caso la soluzione non si impoverisce di AgNO3 ed e'
sempre buona, mentre nel secondo si, e la concentrazione tende a diminuire.
Pertanto dopo un po' bisogna aggiungere ulteriore argento.Come catodo si usa
il metallo da argentare.
RAMATURA : il rame ha dei parenti nobili, argento e oro, con i quali ha in
comune alcune proprieta' estremamente interessanti, tra cui la resistenza
agli acidi nitrico e solforico diluiti, a quello cloridrico anche concentra-
to e a caldo, e sopratutto non forma la cosidetta ruggine. Cosa che e'
estre-
mamente interessante per rivestimenti di oggetti esposti alle intemperie.
 Per preparare la soluzione e' coveniente partire dal solfato di rame,scio-
gliendone quanto piu' possibile in acqua. Se l'oggetto da ramare e' di
piombo,
rame o una sua lega, a tale soluzione si aggiunge un dieci per cento di
acido
solforico concentrato ed e' pronta.
 Se invece l'oggetto e' di materiale ferroso, dopo aver sciolto il solfato
di
rame, si aggiunge dapprima dell'acido tartarico nella misura approssimativa
di cento grammi per litro, cioe' dieci cucchiaini, e successivamente, una
volta sciolto l'acido tartarico, soda caustica (idrossido di sodio) finche'
si nota un netto cambiamento di colore, da azzurro a blu scuro. Si continua
a mescolare la soluzione finche' e' tutta blu scuro, sempre aggiungendo la
soda caustica. Se si dovesse avere un deposito di rame, cioe' un
precipitato,
si aggiunge ulteriore acido tartarico, si mescola, si bada che la soluzione
dovrebbe ritornare limpida.
ZINCATURA : Lo zinco e' uno dei metalli piu' usati come ricopertura per la
protezione di altri metalli, in genere ferro. Forma infatti uno strato su-
perficiale biancastro di carbonato che pero', a differenza di quanto succede
nel ferro con la ruggine,lo protegge da ulteriori ossidazioni, e il metallo
risulta cosi passivato. Si scioglie in acido cloridrico concentrato dello
zinco, o si possono usare anche lamiere zincate, badando pero' che l'acido
non intacchi il ferro sottostante lo strato di zinco. Vanno bene gia' da
cinquanta a cento grammi di zinco per litro. Quindi si aggiunge ammoniaca
finche' il precipitato che si forma all'inizio si scioglie completamente.
Se avete usato lamiere zincate, e' possibile la presenza di sostanze
estranee
non solubili che sono state intaccate dall'acido : non dovrebbero creare
problemi, ma e' meglio eliminarle lasciandole depositare e/o filtrando la
soluzione con carta da filtro per enoteca.
Metallizzazione di oggetti isolanti.
Si tratta di un sistema assai semplice per far aderire a un materiale
isolan-
te qualsiasi, possibilmente rigido, uno dei metalli : stagno, rame, zinco e
argento. Occorre innanzitutto grafitare la superficie isolante per renderla
conduttiva, usando grafite colloidale spray, cioe' GFT 114. Occorre pero'
spruzzarne una gran quantita', eventualmente spruzzando piu' volte la
grafite
dopo aver lasciato asciugare lo strato precedente. Se la superficie da
grafi-
tare e' assolutamente inerte ai solventi si puo' spruzzare la grafite diret-
tamente sul materiale da metallizzare. Se invece il materiale e' costituito
da una delle numerose plastiche che vengono intaccate dal solvente in cui la
grafite e' dispersa, non e' possibile spruzzarla direttamente sulla plastica
perche' accadrebbe che la grafitatura e' tutt'altro che omogenea.
Occorre ricoprire la plastica prima con uno strato di materiale inerte.
Si puo' usare un impermeabilizzante spray, meglio se al silicone.
Quindi si procede con la grafite e con il bagno elettrolitico, possibilmente
pinzando la parte grafitata, per assicurare la massima conducibilita' e la
distribuzione della corrente su tutta la superficie. Se dopo il primo ri-
vestimento lo strato non e' compatto, ma presenta delle spaccature o delle
irregolarita', si puo' ripetere il processo dando sullo strato precedente
dapprima l'impermeabilizzante, quindi la grafite e riponendo il tutto per
una seconda volta nel bagno. Il risultato dovrebbe ora essere perfetto.
E' importante che man mano che il processo avviene, l'oggetto venga piu'
volte girato in modo che lo strato depositato sia il piu' uniforme
possibile.
Si nota che il metallo incomincia a depositarsi a partire dalla zona ove e'
applicato l'elettrodo, cioe' il catodo, e man mano avanza verso l'estremita'
opposta. Per accelerare i tempi o rendere di spessore omogeneo lo strato, si
puo' alzare l'oggetto man mano che lo strato si forma. Lo strato metallico
formato viene tirato a secco, e la grafite non ricoperta prende il suo
posto.
A tale scopo conviene pinzare l'oggetto al fine di poterlo alzare e
abbassare
a piacere. Conviene operare a corrente costante, dato che, avendo la grafite
una resistenza elevata, non e' possibile conoscere direttamente la tensione
applicata agli elettrodi, alla quale dovrebbe essere sottratta la caduta
ohmica. Quest'ultima non e' facilmente calcolabile, perche' non conosciamo
la resistenza della grafite che varia con la distanza dal punto d'applica-
zione dell'elettrodo. L'intensita' della corrente e' in genere bassa, e alto
il tempo necessario a completare la ricopertura, anche a giorni.
Lo strato di metallo, infine, deve avere uno spessore necessario a conferire
una certa robustezza meccanica. Si "saggia" lo strato metallico con un
corpo appuntito e si verifica che sia compatto, spesso e non si lasci forare
facilmente. Gli elettroni percorrono tutto il circuito che si chiude sulla
ipotetica pila. E nel frattempo il metallo passa da un elettrodo a un altro.
I metalli sono in genere alla portata dell'elettronico tranne l'argento re-
peribili come metallo prezioso e lo zinco che alla menopeggio puo' essere
asportato dalle lamiere zincate vendute presso i ferramenta.
Le altre sostanze sono reperibili presso drogherie, negozi di commestibili
o di vernici, o come prodotti enologici o agrari, oppure se conoscete un
farmacista compiacente, la vostra carriera di trovarobe e' assicurata.
Tutti i prodotti, inoltre, potete trovarli comodamente gia' pronti sia come
metalli per l'anodo, sia come sali per la soluzione alla Carlo Erba che
offre una innumerevole scelta di prodotti purissimi, con dei prezzi, pero',
tutt'altro che contenuti.(Carlo Erba via C. Imbonati 24, 20159 Milano)
Il catodo, infine, terminata la ricopertura, puo' essere lucidato, perche'
il piu' delle volte risulta opaco.Qualsiasi cosa va bene, ma occhio alle
paste troppo abrasive. Per l'argentatura e' ottimo il comunissimo bicarbona-
to di sodio.
Gli oggetti usciti dal bagno vengono dapprima immersi in acqua bollente,
asciugati, puliti e ravvivati con dischi di feltro.
DORATURA : consiste nel rivestire a scopo ornamentale o protettivo un
oggetto
con uno spessore generalmente molto sottile di oro. Non tutti i metalli si
prestano ad essere ricoperti direttamente con l'oro : in alcuni casi, come
ad
esempio per il ferro e i suoi derivati acciaio e ghisa e per l'alluminio,
bisogna procedere prima alla ramatura : allo stesso modo bisogna ramare
even-
tuali saldature a stagno che si trovino sugli altri metalli. Possono essere
invece facilmente dorati il rame, il piombo e l'argento. Maggiori
difficolta'
di doratura sussistono logicamente per sostanze non metalliche. La doratura
puo' essere eseguita in vari modi : per immersione, per placcatura, elettro-
liticamente, per spruzzamento catodico. L'immersione, cioe' il procedimento
piu' semplice, consiste nell'immergere successivamente gli oggetti, accura-
tamente puliti, in soluzioni di nitrato di mercurio, potassa caustica, car-
bonato di potassa e cloruro di oro. La placcatura sfrutta la grande mallea-
bilita' dell'oro, che puo' essere ridotto a lamine di spessore molto piccoli
(anche dell'ordine di decimi di micron) : tali lamine vengono applicate,
sulle
superfici da dorare (in genere ceramiche, cornici, cuoio o cartone) opportu-
namente spalmate di vernici adesive. La doratura per via elettronica
mediante
galvanoplastica viene effettuata immergendo gli oggetti (metallici e
opportu-
namente metallizzati) in una soluzione acquosa di cloruro d'oro e di cianuro
di potassio in cui si trovi immerso l'anodo di oro mentre l'oggetto da rico-
prire funge da catodo. La doratura per spruzzamento catodico e' il procedi-
mento piu' complesso e meno economico e viene pertanto eseguita quando non
siano possibili gli altri procedimenti. L'oggetto da ricoprire (anche non
me-
tallico) viene sistemato in una apposita camera, in cui sia praticata una
opportuna rarefazione, tra due elettrodi di oro : provocando la scarica gra-
zie ad una opportuna differenza di potenziale tra due elettrodi, il catodo
proietta oro sull'oggetto che viene ad assumere un aspetto brillantissimo
nonostante la massa di oro depositata sia quasi sempre molto limitata.
RAMATURA :consiste nel rivestire oggetti di materiale qualunque con un
sottile
strato di rame allo scopo di preservarli dall'attacco degli agenti esterni,
di conferire loro particolari pregi estetici o di permettere una ulteriore
copertura con altri metalli (ad esempio oro, argento, cromo) che non possono
essere applicati direttamente. La ramatura deve sempre essere preceduta
dalla
pulitura meccanica dell'oggetto e dalla pulitura chimica che elimini le
tracce
di grasso o di ossidi. Quando l'oggetto da rivestire non e' costituito di
ma-
teriale metallico esso deve essere cosparso di polvere metallica finissima
o di grafite. La ramatura puo' essere fatta per immersione diretta in bagni
alcalini di solfato di rame o, piu' comunemente, per via elettrolitica.
Il processo elettrolitico viene attuato alimentando con corrente continua
una piastra di rame che funge da anodo e l'oggetto da rivestire che funge da
catodo : entrambi gli elettrodi sono immersi in un bagno quasi sempre costi-
tuito di una soluzione di solfato di rame in acqua acidulata con acido
solfo-
rico. La distanza degli elettrodi, la intensita' di corrente che li deve
per-
correre, la tensione che deve essere applicata dipendono dallo spessore di
deposito che si vuole ottenere e dal tempo destinato al rivestimento secondo
le comuni leggi della galvanostegia.
GALVANOSTEGIA : consente di ricoprire, senza modificarne la forma, la super-
ficie di un oggetto di metallo con un altro metallo allo scopo di aumentarne
i pregi estetici o di proteggerlo dall'azione di agenti chimici o atmosfe-
rici. A seconda della natura del metallo ricoprente si hanno l'argentatura,
la doratura, la platinatura, la nichelatura, la ramatura, la zincatura, la
stagnatura, la cromatura, la cadmiatura, la bronzatura, l'acciaiatura.
La galvanostegia viene ottenuta facendo passare corrente elettrica
attraverso
una soluzione acquosa di un sale del metallo ricoprente : detta corrente
pro-
voca l'elettrolisi della soluzione salina, facendo addensare ai due
elettrodi
i prodotti della decomposizione, ed in particolare accumulando al catodo
(costituito dall'oggetto da ricoprire) il metallo allo stato puro. Affinche'
il deposito risulti regolare e compatto e' molto importante ripulire accura-
tamente gli oggetti mediante getti di sabbia o spazzolate metalliche : suc-
cessivamente l'oggetto da ricoprire viene immerso in speciali bagni, detti
di decapaggio, nei quali viene liberato dagli ossidi e dai grassi. Eseguita
la pulitura gli oggetti vengono sospesi nelle celle elettrolitiche : queste
ul
time sono alimentate da corrente continua e disposte in parallelo tra di
loro
 ad evitare che la rimozione o la sostituzione di un oggetto provochi una
in-
terruzione dell'alimentazione o la sostituzione di un oggetto provochi una
in-
terruzione dell'alimentazione di tutte le celle. La corrente usata e' sempre
di notevole intensita', variando dall'ordine delle decine di ampere a quello
delle migliaia, con una densita' di corrente variabile da 0.1 a 2 ampere per
decimetro quadrato : le tensioni in gioco sono invece relativamente basse :
oro da 4.5 a 4 volt, argento da 0.2 a 2, ottone da 2 a 6, rame, bagno acido,
da 1 a 2, rame, bagno cianurato da 2 a 5, platino da 5 a 6 volt.
Gli anodi sono costituiti da piastre di metallo talora protette ad evitare
che i cosidetti fanghi anodici possano inquinare la soluzione. Al sale in
soluzione spesso viene aggiunta una sostanza che impegni il metallo in una
combinazione complessa ed una altra sostanza capace di neutralizzare l'acido
libero : e' possibile in tal modo ottenere depositi particolarmente
brillanti.
L'aggiunta di colloidi ha invece lo scopo di ottenere depositi non
cristallini
e quindi molto fini. : infatti secondo la teoria di Muller e Bannfie il
collo-
ide trascina il metallo deposito allo stato amorfo; il colloide piu' usato
ed  efficace e' la gelatina animale. Lo spessore del deposito ottenuto e'
sempre molto piccolo e dipende dal tempo durante il quale l'oggetto rimane
sottoposto a galvanostegia ; ordinariamente detto spessore varia da un
minimo
di qualche millesimo di millimetro a un massimo di mezzo millimetro.
L'aderenza non e' uguale per tutti i metalli : essa e' tanto maggiore quanto
piu' spiccata e' la tendenza dei due metalli a formare soluzioni solide tra
di loro, sicche', quando tale tendenza e' scarsa, risulta conveniente inter-
porre tra due metalli un altro strato metallico.
DECAPAGGIO : (dal francese : togliere la copertura). Procedimento usato
per la pulitura di superfici metalliche mediante immersione in liquido adat-
to, costituito generalmente da una soluzione di acido cloridrico e solforico
(per i metalli ferrosi) e da una soluzione alcalina di potassa o soda
causti-
ca (per le leghe leggere).
Il procedimento indicato generalmente con tale termine comprende due opera-
zioni distinte, cioe, lo scrostamento od eliminazione della crosta (calamina
o scoria) che costituisce lo strato superficiale di ossido formatosi durante
il raffreddamento su un pezzo metallico fuso o fucinato, e la disossidazio-
ne od eliminazione della ruggine da una superficie metallica dalla quale
gia'
e' stata rimossa la crosta o scoria di cui sopra. In linea di massima, per
lo
scrostamento viene impiegato un bagno di acido solforico e per la disossida-
zione un bagno di acido cloridrico a freddo. La soluzione di acido solforico
varia in genere dal 5 al 20 per cento ed i migliori risultati vengono
ottenu-
ti ad una temperatura di 50-70 gradi centigradi, agitando la soluzione con
agitatori od aria compressa. L'azione disincrostante dell'acido solforico e'
principalmente meccanica essendo dovuta alle bolle di gas che si formano al
di sotto della crosta in seguito all'azione dell'acido sulla superficie me-
tallica e che determinano il distacco della stessa. Oltre che per i metalli
ferrosi l'acido solforico viene usato con ottimi risultati anche per il de-
capaggio dell'ottone e del rame. La soluzione di acido cloridrico viene
inve-
ce usata a freddo data la volatilita' dell'acido e la sua azione e' duplice,
ossia chimica e meccanica con prevalenza della prima. L'acido infatti
scioglie
l'ossido e nello stesso tempo attacca leggermente la superficie metallica
sottostante con conseguente allentamento della scoria. L'acido cloridrico
scioglie gli ossidi meglio dell'acido solforico e viene convenientemente
usato
nei casi in cui si ha la contemporanea presenza della ruggine e della
scoria.
Viene usato principalmente per ferro ed acciaio, prima della stagnatura,
zin-
catura, elettrodeposizione, ecc., sia da solo sia successivamente al
decapag-
gio ottenuto con acido solforico. Per metalli non ferrosi o per certi
metalli
inossidabili si impiegano altri acidi come il nitrico, il fluoridrico, il
cro-
mico ed altri, oltre a soluzioni ammoniacali. L'uso degli acidi per il deca-
paggio dei metalli presenta lo svantaggio di attaccare la superficie
metallica
e di far passare in soluzione parte non indifferente di metallo costituendo
una sensibile perdita (tanto piu' importante quanto piu' costoso e' il
metal-
lo, come ad esempio nel caso delle leghe di acciaio inossidabile, di nichel-
cromo, ecc.) Per ridurre od eliminare tali perdite si ricorre all'aggiunta
al
bagno di decapaggio dei cosidetti moderatori, colloidi organici per esempio,
che moderano l'azione corrosiva sul metallo formando una pellicola
protettiva
sulle zone scrostate. Recentemente e' stato a tale scopo introdotto un nuovo
sistema che valendosi di un potente agente riducente, l'idruro di sodio,
eli-
mina l'azione sul metallo base riducendo la scoria di ossido alla condizione
di polvere metallica. Il bagno usato per tale processo e' costituito da soda
caustica anidra, fusa ad una temperatura di 350-370 gradi centigradi nella
quale viene mantenuta una concentrazione di circa il due per cento di idruro
di sodio. L'effetto di tale trattamento e' di ridurre la scoria di ossido
la-
sciandola aderente alla superficie del metallo base. Il pezzo viene poi
immer-
so in acqua fredda e il vapore che cosi si forma fa saltare la scoria.
COLLOIDI : (dal greco : colla). La denominazione di colloide fu adottata nel
1851 dal chimico inglese Th. Graham per indicare le sostanze che in
soluzione
non si diffondono attraverso membrane animali (quali la pergamena), che
hanno
spesso una notevole viscosita', che possono gelatinizzare o coagulare e
infi-
ne che non cristallizzano per evaporazione del solvente. Graham contrappose
i
colloidi ai cristalloidi, che invece danno soluzioni vere e proprie e
cristal-
lizzano per evaporazione del solvente. L'interpretazione di Graham non fu
con-
divisa in seguito, in quanto si riconobbe che i colloidi non rappresentano
un
particolare gruppo di sostanze, ma piuttosto uno strato fisico particolare
(stato colloidale) il quale puo' essere assunto da molte sostanze in
partico-
lari condizioni. La caratterstica dei colloidi e' la relativa grossezza dei
granuli, le cui dimensioni sono comprese fra quelle delle molecole inorgani-
che e quelle delle dispersioni (i cui granuli sono visibili ad occhio nudo o
con modesti ingrandimenti), mentre le particelle colloidali sono visibili
solo
all'ultramicroscopio. I granuli dei colloidi sono costituiti o da micelle
(aggruppamenti di parecchie molecole piccole, che il solvente non riesce a
se-
parare completamente) o da macromolecole (cioe' molecole organiche di
grandis-
sime dimensioni, perche' formate da un numero grandissimo di atomi, come per
esempio le sostanze proteiche. I colloidi del primo tipo vengono detti col-
loidi micellari o pseudocolloidi, perche', cambiando solvente, possono assu-
mere la forma di soluzioni cristalloidiche (esempio : la soluzione di sapone
nell'acqua e' colloidale, nell'alcool e' cristalloide); i secondi vengono
det-
ti colloidi molecolari o colloidi macromolecolari, od eucolloidi, in quanto
presentano sempre lo stato colloidale in qualunque soluzione si trovino.
Questo spiga il fenomeno della dialisi : i cristalloidi possono passare
attra-
verso membrane organiche (membrane dializzanti); i colloidi no, perche'i
pori
di tali membrane hanno dimensioni corrispondenti alla grandezza delle
moleco-
le, ma sono troppo piccoli per granuli colloidali. I colloidi si possono
pre-
sentare sotto forma di soluzioni, dette "soli" quando il colloide
costituisce
una frase discontinua ed il solvente fase continua (cioe' i granuli sono
completamente circondati da molecole del solvente e non sono a contatto tra
loro) oppure sotto forma di gelatine, dette "geli", quando il colloide forma
una fase continua (cioe' i granuli vengono a contatto fra loro e non possono
quindi scorrere liberamente). I colloidi si dicono reversibili, quando
possono
passare dalle fase di sol alla fase di gel e viceversa; irreversibili,
quando
non possono tornare dallo stato di gel allo stato di sol. Generalmente sono
reversibili i colloidi organici, irreversibili gli inorganici. Gli ioni pre-
senti nella soluzione influenzano, di solito, sia positivamente che
negativa-
mente, il passaggio dallo stato di sol allo stato di gel e viceversa. Cio'
fa
pensare a una carica elettrica dei colloidi; infatti ponendo il colloide in
un voltametro e facendo passare la corrente elettrica, il colloide si racco-
glie tutto intorno a un dato elettrodo (elettroforesi). Cio' dimostra che vi
sono colloidi elettricamente carichi. Le cariche possono dipendere da una
par
ziale ionizzazione dei granuli (i quali assumono la carica dell'ione legato
al granulo, mentre il solvente assume la carica dello ione in esso
disciolto)
oppure da un fenomeno di adsorbimento selettivo, in seguito al quale il col-
loide assorbe e trattiene ioni presenti nel solvente, con preferenza per
quelli di un segno piuttosto che dell'altro. Sono queste cariche, che in un
modo o nell'altro trattenute sui granuli colloidali, che trascinano tutto il
colloide verso uno degli elettrodi, mentre il solvente, contenente gli ioni
di segno contrario, verra' necessariamente trascinato al polo opposto. il
colloide puo' esercitare l'adsorbimento anche su altre molecole, oltre che
sugli ioni, e questa proprieta' e' conseguenza della grandissima superficie
che il colloide presenta, in conseguenza della sua estrema suddivisione; da
cio' deriva la grande attivita' catalitica che le sostanze allo stato
colloi-
dale esercitano su moltissime reazioni. Queste proprieta' spiegano l'uso dei
colloidi come medicamenti e l'enorme importanza che hanno i colloidi in bio-
logia: basti pensare che tutti i liquidi organici sono soluzioni colloidali,
 che tutte le trasformazioni effettuantisi negli organismi sono reazioni tra
colloidi o catalizzate da colloidi, i quali sono inoltre indispensabili a
tut-
te le attivita' metaboliche, tanto che si puo' affermare che qualsiasi
attivi-
ta' vitale si svolge con la partecipazione dei colloidi. Tutti questi
fenome-
ni sono dovuti, alla fortissima dispersione ed alla grandissima superficie
della massa colloidale: cio' determina, al limite di separazione fra i gra-
nuli e il mezzo disperdente, una grande energia di superficie; la tensione
superficiale che ne deriva tende a far diminuire la superficie limitante, il
che corrisponde all'aggregazione di piu' granuli piccolissimi in aggruppa-
menti sempre maggiori. Questo fenomeno, detto floculazione, influenza la
sta-
bilita' del colloide : per esempio acqua ed olio emulsionati per violenta a-
gitazione della miscela, tendono a poco a poco a separarsi in goccioline
macroscopiche e successivamente in due strati; i colloidi metallici tendono
a precipitare in granuli finissimi, ma non piu' colloidali, trasformandosi
in sospensioni comuni. Si dicono colloidi protettori quei colloidi che
impedi-
scono o ritardano la flocculazione; si tratta generalmente di colloidi lio-
fili aventi cioe' una particolare affinita' per il solvente, in contrapposto
ai colloidi liofobi, i quali invece, ne hanno poca. L'affinita' per il
solven-
te consiste in una particolare tendenza a trattenere le molecole del
solvente
intorno ai granuli, siano essi micelle o macromolecole, cosi che diventa
piu'
difficile, o quasi impossibile, l'incontro di due granuli e la loro aggrega-
zione. Comunque, tutti i colloidi sono piu' o meno labili; quelli inorganici
tendono a precipitare, quelli organici a coagulare : questo fenomeno, per
cui
le particelle colloidali si ingrossano, senza tuttavia essere ancora cosi
grandi da doverle considerare come sospensione, si dice invecchiamento dei
colloidi. I colloidi hanno una propria pressione osmotica, anche se molto
piccola, in quanto la pressione osmotica e' proporzionale al numero delle
par-
ticelle presenti nella soluzione, e queste saranno tanto meno numerose
quanto
piu' saranno grosse e pesanti; di qui deriva che le soluzioni colloidali a-
vranno, rispetto al solvente puro, una tensione di vapore un poco minore,
un punto di congelamento un poco piu' basso e un punto di ebollizione un
poco
piu' alto. Se ne deduce che lo stato colloidale puo' essere considerato come
uno stato intermedio tra la soluzione vera e propria (cristalloide) e lo
stato solido cristallino.
METODI DI PREPARAZIONE DEI COLLOIDI : i colloidi reversibili possono essere
preparati per semplice trattamento con solvente adatto (esempio gomma
arabica)
per via chimica, facendo avvenire la precipitazione del composto in assenza
di ioni, (esempio solfuro di arsenico colloidale, ottenuto da anidride arse-
niosa sciolta in acqua e acido solfidrico, il che porta alla formazione sol-
tanto di solfuro di arsenio e acqua, quindi non e' presente nessuna sostanza
ionizzata); sia dializzando accuratamente, onde eliminare gli ioni, un com-
posto insolubile ottenuto chimicamente; sia per macinazione molto spinta del
solido (mediante i cosidetti mulini colloidali) in seno al liquido
disperden-
te. Per ottenere metalli colloidali sono poi stati elaborati alcuni metodi
particolari, quali : il metodo di Bredig, che consiste nel far scoccare
l'ar-
co voltaico fra due elettrodi del metallo, in seno al liquido disperdente
(polverizzazione elettrica); riduzione di sali metallici in soluzione (e-
sempio:cloruro d'oro, ridotto mediante aldeide formica); uso degli
ultrasuoni,
mediante i quali il metallo, immerso nel liquido disperdente, si separa in
particelle colloidali (questo metodo ha dato buoni risultati anche per otte-
nere l'emulsione di acqua ed oli); uso dei raggi ultravioletti su metalli
immersi nel solvente (esempio: esponendo ai raggi ultravioletti una lastrina
argento immersa in acqua o in alcool).
IMPIEGO INDUSTRIALE DEI COLLOIDI : sostanze colloidali o soluzioni di
colloi-
de vengono usate industrialmente come catalizzatori (esempio nichelio per
l'idrogenazione dei grassi). Molte industrie inorganiche usano come materie
prime delle sostanze colloidali : cosi l'industria dei vetri, delle
ceramiche
dei refrattari, dei cementi e delle calci idrauliche. Anche parecchie indu-
strie organiche si servono di colloidi; tali industrie dei grassi e degli
oli,
dei saponi, delle vernici (specialmente cellulosiche), della
gomma, dei tessili artificiali e delle fibre sintetiche, delle materie
plasti-
che, nonche' l'industria fotografica.
              ARGENTATURA
BAGNI DI ANCORAGGIO O PRE-ARGENTATURA :
 1- nitrato d'argento  5 grammi per litro
    cianuro di potassio 80-90 grammi per litro
 2- cianuro di argento  2-3 grammi per litro
    cianuro di potassio 80-90 grammi per litro
    d.d.c.   da uno a cinque ampere per decimetro quadrato
    tensione da 4 a 6 volt
    durata   da 15 a 30 secondi
    Si opera a temperatura ambiente.
    Si usano vasche in ferro rivestite in vipla e anodi di grafite con
sacchet
    ti protettivi di cotone.
 3- Su acciaio si esegue una prima argentatura con bagno meno ricco in ar-
    gento ed una secomda con altro piu' ricco in argento. Come bagno di
primo
    avviamento si puo' usare una delle formule indicate mentre per secondo
    avviamento serve la seguente :
    cianuro di argento    6,6 grammi per litro
    cianuro di potassio   75 grammi per litro
    carbonato di potassio  15 grammi per litro
    temperatura 20 gradi centigradi
    d.d.c. da  1,5  a 2 ampere per decimetro quadrato
    tensione   da 2 a tre volt
RAME, OTTONE, BRONZO,LEGHE NICHEL-OTTONE, ACCIAIO devono essere trattati, se
    non si fa uso dell'amalgamazione, in un bagno al cloruro composto di 240
    grammi per litro di cloruro di nichel e 125 centimetri cubi per litro di
    acido cloridrico concentrato; si opera per pochi minuti preferibilmente
    a 35 gradi centigradi e ad alta densita' di corrente. Dopo si esegue una
    argentatura con i bagni di avviamento.
 5- Per materiale ferroso e' consigliabile una preventiva ramatura o ottona-
    tura, seguita da nichelatura, oppure da una o piu' argentature leggere
ai
    bagni di avviamento.
 6- L'alluminio deve essere sottoposto dapprima alla zincatura, poi alla ni-
    chelatura ed infine all'argentatura.
 7- PIOMBO E LEGHE DI STAGNO devono essere dapprima trattati in un bagno di
    argentatura contenente un grande eccesso di cianuro libero. Si puo'
usare
    ad esempio : un bagno contenente : 5 grammi per litro d'argento e 125
    grammi litro di cianuro sodio. Dopo tale trattamento si passano nei nor-
    mali bagni.
 8- Dai bagni di avviamento gli oggetti passano a quelli ordinari dove subi-
    scono una prima argentatura parziale di circa 10-15 minuti, poi si
estrag
    gono e si lavano in un recipiente speciale per il ricuper dell'argento.
    Si puliscono alle pulitrici con ruote di fili di alpacca di 0,6-0,8
milli-
    metri di spessore usando acqua di radica saponaria, e se lo strato di
ar-
    gento risulta ben aderente e solido si portano gli oggetti al bagno di
    argentatura dove si trattengono fino a completo rivestimento. Per avere
    depositi di aspetto bianco si consiglia di trattenere i mezzi nel bagno
    di argentatura ancora per alcuni minuti. Finito il trattamento si sciac-
    quano accuratamente, si asciugano e poi si passano alla lucidatura a
mano
    alle ruote felpate o con spazzole a fili di ottone finissimi. Si puo'
    anche utilizzare la ravvivatura a pallini di acciaio, sopratutto come
pu-
    litura intermedia.
                           GALVANICA :
   1- Bagno normale :
   cianuro di argento  30 grammi per litro
   cianuro di potassio 40 grammi per litro
   carbonato di potassio  15 grammi per litro
   d.d.c. da 0,5 a 0,8 ampere per decimetro quadrato
   tensione da 1,5 a 2,5 volt
   Condizioni di impiego : temperatura, ambiente, superficie anodica pari
   alla catodica, filtrazione intermittente, anodi di argento a titolo 999,9
   sacchi catodici di protezione in tela di cotone.
   2- Bagno rapido :
      cianuro di argento  65-135 g/l
      cianuro di potassio  80-135 g/l
      carbonato di potassio   15 g/l
      condizioni di impiego : 1,5 - 5 A/dm al quadrato
      1,5 volt ; 20-30 gradi centigradi; superficie anodica pari alla
catodi-
      ca.
    3- Bagno per minuterie :
       cianuro d'argento  30 g/l
       cianuro di potassio  60-80  g/l
       carbonato di potassio  15-40  g/l
       Condizioni di impiego : temperatura ambiente; 6-12 volt ; 50-60
Ampere
       totali per una carica di minuteria di 25-35 kg; superficie anodica
       massima possibile fra argento e grafite ; vasca di vipla con refrige-
       razione a circolazione di acqua perche' il bagno tende ad aumentare
       di temperatura.
    4- Bagni concentrati :
       Servono per l'argentatura rapida a spessore. Necessitano di
appropria-
       ti dispositivi per il movimento dei catodi e dell'elettrolita.
       Una tipica ricetta e' la seguente :
       cianuro di argento    41  g/l
       cianuro di potassio   60  g/l
       carbonato di potassio 60  g/l
       idrato di potassio    11  g/l
       condizioni di lavoro : temperatura 30-45 gradi centigradi; densita'
       della corrente 2-11 ampere/ dm quadrato.
     5- Bagni per argentatura lucida. Sono costituiti da bagni comuni, gia'
        descritti, con aggiunta di speciali sostanze dette splendogeni quali
        ad esempio : tiosolfato sodico (1 g/l),
        tiosolfato di ammonio (1  g/l)
        tiurea (5-40  g/l)
        solfocianuro di potassio (20  g/l)
        metiltiourea ( 0,2  g/l)
     6- Otiimi risultati si ottengono anche con piccole quantita' di olio
        per rosso turco, estratto di liquerizia, tiosolfato sodico
unitamente
        ad ammoniaca, ecc.
     7- Particolarmente efficace si e' dimostrato il derivato metilico del
        ditiocarbammato di ammonio che si introduce nei bagni alla dose di
        0,1 cm cubo/l.
     8- L'azione splendogena della maggior parte delle sostanze indicate si
        manifesta solo dopo alcuni giorni dalla loro immissione dei bagni
per
        cui giova attendere per un periodo di "maturazione".
     ARGENTATURA CHIMICA DEL RAME E SUE LEGHE
     1- S'immerge il rame, ben deterso, in una soluzione di nitrato di
argen-
        to nell'acqua. Quando la precipitazione dell'argento e' completa si
        asciuga con carta. Si sfrega poi con un miscuglio di :
        acqua                 1  parte
        tartrato di potassa   3  parti
        cloruro di sodio      3  parti
        allume                2  parti
        Il bianco dell'argento appare tosto e diviene piu' splendente
strofi-
        nando con un pezzo di pelle.
     2- Sciolte in 20 parti di acqua bollente le sostanze sotto indicate,
la-
        sciare per qualche giorno in riposo. Per l'uso far bollire e immer-
        gervi i pezzi detersi :
        cloruro di argento  1 parte
        cremor tartaro     20 parti
        salmarino          20 parti
        oppure :
        cloruro di sodio    15 parti
        cloruro d'argento    7 parti
        ossalato di potassa 10 parti
        cloruro di ammonio   4 parti
        acqua              100 parti
     3- Si sciolgono 10 grammi d'argento metallico in 20 di acido nitrico, a
        caldo. Si mescola questa soluzione con altra di 100 grammi di
cianuro
        di potassio in 300-400 di acqua e si aggiunge bianco di Spagna
20-100.
        Conservare in vetro giallo. Per l'uso si agita, si diluisce con
acqua
        e vi s'immergono i pezzi ben detersi. Dopo argentati si sfregano con
        banco di Spagna.
               ARGENTATURA ALLA PASTA
     1- Consiste nello spalmare le superfici sgrassate di oggetti in rame,
        ottone, altra lega di rame, oppure superfici preventivamente ramate,
        con una pasta argentica opportuna. Tale pasta si distende con
pennelli
        o tamponi insistendo nel trattamento fino ad ottenere un
rivestimento
        uniforme.
        Da Phanhauser e da Bertorelle ecco le seguenti ricette :
     2- 10 grammi di argento come cloruro di argento di fresco precipitato
        (da 16 grammi di nitrato d'argento), 10 grammi di cloruro di sodio,
        20 grammi di carbonato di potassio, 15 grammi di creta lavata
(bianco
        di Spagna) e tanta acqua da ottenere una pasta spessa.
     3- 10 grammi d'argento come cloruro di argento, 30 grammi di cianuro di
        potassio, acqua fino a soluzione chiara e poi creta lavata (bianco
di
        Spagna) fino ad ottenere una pasta spessa.
     4- 10 grammi di argento come cloruro di argento, 20 grammi di polvere
di
        cremor di tartaro, 20 grammi di cloruro di sodio e tanta acqua da
ot-
        tenere una pasta.
     5- Cianuro di potassio 6 parti, nitrato d'argento 1, farina fossile ed
        acqua quantita' base per fare una poltiglia di giusta consistenza.
     6- cremor tartaro      8 parti
        cloruro d'argento   1 parte
        allume              2 parti
        cloruro di sodio    8 parti
     7- cloruro d'argento   1,0 parti
        gesso scagliola     1,0 parti
        sale comune         1,2 parti
        potassa             3,0 parti
     8- Cloruro d'argento e cremor tartaro in parti uguali.
     9- cloruro d'argento    3 parti
        iposolfito di soda  20 parti
    10- cloruro d'argento    1 parte
        cloruro di sodio     6 parti
        cremor tartaro (adat-
        ta specialmente per
        ottone)              6 parti
     11-Il cloruro d'argento si prepara facilmente versando una soluzione di
        sale marino in altra di nitrato di argento finche' non si formi piu'
        precipitato. Si lascia alquanto in riposo e poi si raccoglie il pre-
        cipitato biancocaseoso che e' cloruro d'argento. Se non si adopera
su-
        bito si conserva in bottiglie gialle, perche' la luce lo altera
rapi-
        damente.
     12- PER SPOSTAMENTO. Consiste nella semplice immersione di piccoli
arti-
        coli in rame o in ottone in un bagno contenente 5 grammi per ogni
li-
        tro di argento sotto forma di cloruro e 20 grammi per litro di cia-
        nuro di potassio. Si opera alla temperatura ambiente per breve
tempo,
        in modo da non alterare il sottile velo di argento che si origina
au-
        tomaticamente per azione elettrochimica.
        ARGENTATURA PER AMALGAMAZIONE
     1- cloruro mercurio        5 grammi
        cloruro ammonico       25 grammi
        acqua     fino a un litro
        condizioni di impiego: temperatura ambiente, 3-5 minuti/secondi :
re-
        cipienti in vetro, gres, vipla. Tale bagno si adatta per oggetti
mas-
        sicci in rame, ottone, bronzo o stagno.
     2- Per oggetti sottili o delicati si fa uso della seguente soluzione :
        ossido di mercurio            8 grammi/litro
        cianuro di sodio o potassio  80 g/l
      Le condizioni di impiego sono identiche alle precedenti.
     3- PER ALPACCHE AL NICHEL si usano soluzioni acide di cui diamo due
        esempi :
        cloruro di mercurio        100 g/l
        acido cloridrico concentrato 120 cm quadrati per litro
        oppure :
        nitrato di mercurio         100 g/l
        acido nitrico concentrato   160 cm quadrati per litro
        Si opera a temperatura ambiente per una durata di 2-5 secondi. Dopo
il
        trattamento gli oggetti devono essere lavati in acqua corrente, poi
        in soluzione acquosa al 5 per cento di sodio o potassio cianuro, do-
        podiche' si immergono in un bagno di pre- argentatura.
     4- Tutti i bagni di amalgamazione si usano per immersione. In essi si
        immergono gli oggetti, puliti o sgrassati, trattenendoveli per pochi
        minuti.
        ELETTRODEPOSIZIONE DI LEGHE DI ARGENTO
     1- ARGENTO-CADMIO. Questa lega permette di ottenere depositi piu' re-
        sistenti e meno sensibili all'azione degli agenti atmosferici.
        Harrison propone il seguente bagno :
        argento
        (come cianuro compl.)     20-25  g/l
        cadmio
        (come cianuro compl.)     80-90  g/l
        cianuro di sodio          17-18  g/l
        temperatura               20-30 gradi cenrigradi
        d.d.c.     0,3-0,5 ampere per decimetro quadrato
     2- ARGENTO-ZINCO. Depositi molto aderenti e brillanti si ottengono col
        seguente bagno indicato da Degussa :
        cianuro di zinco       100  g/l
        cianuro di argento      14  g/l
        cianuro di sodio       160  g/l
        soda caustica          100  g/l
        temperatura     20-30 gradi centigradi
        d.d.c.       0,3  ampere per decimetro quadrato.
A richiesta di molti radioamatori.
     Buon lavoro a tutti.
                             (fine).
De i3zjv