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Titolo: Potassio metallico

Salve a tutti.
Avrei necessita' di piccole quantita' di POTASSIO METALLICO.
Purtroppo e' un materiale piuttosto costoso e volevo sapere se 
fosse possibile fabbricarne piccole quantita'.
So che e' possibile produrlo trattando potassa (carbonato di potassio,
costa poco) con carbone al calor rosso. 
K2CO3+ 2C-->  3 CO + 2 K 
fonte:  un vecchio libro per la scuola superiore.
Qualcuno sa un procedimento del genere e' fattibile ?
Pensavo ad un tubo di ferro chiuso, da scaldare tenendolo 
immerso in carbone, tipo coke.
Qualche consiglio pratico su altri procedimenti (elettrolitici ecc.)
Vi saluto, grazie
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 Avrei necessita' di piccole quantita' di POTASSIO METALLICO.
per curiosita', cosa ci fai con il potassio metallico ?
l'unica cosa che mi sembra di ricordare, e' che si ossida praticamente  
istantaneamente, per cui va conservato sott'olio.
Ciao.Alberto.
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Alberto Rubinelli - A2 SISTEMI  Opera 7.53->
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Non rispondo a chi mi scrive con indirizzo di reply alterato
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 istantaneamente, per cui va conservato sott'olio.
Non è quello che "si incendia" a contatto con l'acqua (reminescenze
scolastiche)???
Rightrik

 scolastiche)???
Penso che tutti i metalli di quel tipo si incendiano, sodio, litio ecc



Il sodio esplode a contatto dell'acqua.
Posso garantire, esperienza diretta.
Esperienza fatta ai tempi delle superiori... tanti anni fa....
:-)
Per il potassio non garantisco...
Paolo
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 ha scritto nel messaggio 
news:41967e5a...@193.70.192.192...

Penso che quel procedimento sia valido come esperienza di laboratorio.
Industrialmente credo, ripeto credo perche' sono ricordi lontani,
che venga prodotto allo stesso modo del sodio e cioe' facendo l'elettrolisi
di NaOH (soda caustica) fusa, circa 350 gradi.
E' un processo abbastanza complesso che richiede celle elettrolitiche 
speciali
di ghisa con elettrodi in rame e reti isolate galvanicamente in nichel non 
proprio alla
portata casalinga. Inoltre non mi ricordo piu' il processo di separazione 
perche' il sodio
(come il potassio ed il Litio) appena a contatto dell'aria si ossidano 
subito come minimo
o piu' spesso bruciano (fuoco greco)
Se te la senti provaci con quel processo da laboratorio, la cosa che mi 
sembra difficile e' capire quando
la reazione e' a buon punto, nel senso che non puoi "guardare" perche' 
l'atmosfera deve restare senza ossigeno.
E poi c'e' il problema della separazione da coke incombusto e carbonato che 
non ha reagito.
Probabilmente si puo' tentare dopo X tempo, a versare rapidamente il tutto 
in un recipiente
con olio di vaselina curando molto la propria protezione da schizzi bollenti 
e possibili incendi.
Io non rischierei pero', sono riuscito ad arrivare fino a questa eta', conto 
di proseguire.
ciao

 di NaOH (soda caustica) fusa, circa 350 gradi.
Non si usava l'NaCl?
Ciao Boiler
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 Per il potassio non garantisco...
Il potassio è ancora peggio ;-)


 subito come minimo
Elettrolisi del NaCl (di KCl per il potassio). Si ottiene Cloro gassoso 
all'anodo e NaOH (KOH) se si lascia il catione a contatto con la soluzione. 
Per ottenere Na (K) metalici occorre il catodo di mercurio. Si forma un 
amalgama Na (K) / mercurio che viene asportato (di fatto il catodo è un 
letto mobile di mercurio) e separato nei suoi componenti mediante un 
processo termico (distillazione) in assenza di aria e acqua.
G. De Micheli 


Si possono usare entrambi.
Ho parlato di quella con NaOH perche' nel caso
fosse stato tentato di farla (ma non credo) evitava il problema del Cloro.
ciao

 
L'energia della reazione con H2O è direttamente proporzionale alla posizione
nel periodo quindi
Li: reazione blanda
Na: svolge H2...lo incendia se in grande quantità o tenuto fermo (per grande
quantità si intende più di 1 pisello:D)
K: incendia subito, anche una 'nticchia
Rb e Cs: non so chi sia il pazzo che c'ha provato ma la reazione è violenta
e, visto che sono più densi di H2O, affondano anche e quindi possono
spaccare il recipiente.
-- 
"La sintesi organica è la chimica che fa Dio quando ha voglia di divertirsi
un po'. Se Dio è un chimico" (A.R.)
Albert Ruggi
albert...@virgilio.it
www.chimicavita.cjb.net
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E tu ke ne sai?!
Ciao!

 E tu ke ne sai?!
Se l'idea che mi sono fatta su Boiler č corretta ne sa, ne sa :-)
Secondo me ne sa per esperienza diretta. Diavolo di un Boiler ! ;-)
Marasali
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