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Titolo: Domandina di chimica

Ciao a tutti, ho un quesito:
Nelle reazioni in fasi omogenee gassose esistono due costanti di equilibrio
(Kc e Kp) coivolgenti rispettivamente le concentrazioni e le pressioni dei
reagenti e prodotti.
Queste due costanti sono correlate dalla formula  Kp=Kc*(RT)^delta n   ove
delta n è la differenza tra i rapporti stechiometrici di reagenti e
prodotti.
Domanda: la correlazione tra le due costanti vale anche per reazioni in fasi
eterogenee (ove compaiono anche solidi) ?
Grazie per le risposte e ciao
--
ICQ:24534315
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 eterogenee (ove compaiono anche solidi) ?
Poiché i solidi non compaiono nella equazione della Kp e Kc (se non
che con un valore di concentrazione uguale ad 1) non credo proprio.
Altrimenti andrebbe considerata la fugacità dei solidi, ma il discorso
si fa molto più complesso...
Chi ti risponde è un povero studente di ing. informatica che si
appresta a fare l'esame orale di chimica...
Ciao!
Giamby
--
    -- Giambattista '*Giamby*' Bloisi - Software engineering student --
                    -- Amiga software developer - Ref. AGI Pisa --
                   -- Be developer E-18198 -  BUG-IT member --
   home-page: 
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                                     e-mail: 
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Allora, le due kostanti Kc & Kp sono del tutto equivalenti dal momento che
in tutte e due le compaiono solo i valori legati a fasi gassos, infatti le
fasi solide & liquide nella Kc possono essere considerate kostanti ed
inglobate nella K, le uniche specie che contribuiscono all'equilibrio sono
quelle gassose indicate in [A] (n/V) nella Kc ed in pressioni parziale
nella Kp. Mi spiego meglio:
CaCO3 ---> CaO + CO2
Kc= [CO2]
Kp= pCO2
Semplice no?

eterogenee (ove compaiono anche solidi) ?
La formula che tu hai riportato deriva dall'uguaglianza dei potenziali
chimici delle specie reagenti all'equilibrio: tali potenziali sono
costruiti a partiire da un riferimento arbitrario (stato standard) e
aggiustati alle reali condizioni di reazione con un termine di
"fugacita'".     Ora, se il sistema e' ideale la fugacita' puo' esser
sostituita dalla pressione parziale, donde la definizione di Kp: se e'
applicabile la legge dei gas ideali P*V=n*R*T (e solo in questo caso!)
diventa immediato correlare la pressione alla concentrazione ricavando
la relazione da te riportata.
In presenza di solidi le possibilita' sono due: o questi non
reagiscono, e la reazione e' quindi omogenea e il problema non si
pone, oppure essi reagiscono e di conseguenza le semplificazioni
ipotizzate non hanno nessun senso, per cui tale formula non e'
utilizzabile (in genere le reazioni in fase eterogenea hanno
espressioni molto piu' complicate a causa delle resistenze al
trasporto di materia che ogni interfaccia introduce).
Ciao e grazie,
                8occhi
---
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