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Titolo: lezione di chimica per stratuttanello

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Per cominciare, tu non suoni in una camera bianca, per cui l'aria che
ti circonda contiene umidita', la quale a contatto con materiali
ferrosi ne puo' provocare l'ossidazione.
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Caro stratuttanello, sai che ti voglio bene, ma permettimi di correggerti
sul concetto di "corrosione" molto caro a noi ingegneri (l'amico
Delman potrà confermarti quello che sto per dirti, appena andrete
a prendervi una bibita insieme).
Allora: cerchiamo di essere precisi, altrimenti i ragazzotti qui mi vanno
male in chimica.
La corrosione nei materiali ferrosi è dovuta a:
1. Ossigeno
2. Acqua
L'ossidazione è una "parte" della corrosione, e come vedremo,
può essere un protezione contro la corrosione.
La reazione tra ferro e ossigeno può avvenire anche in presenza
di solo ferro e ossigeno puro!
La temperatura dell'ambiente determinerebbe la formazione
di ossido ferroso o ferrico (dipende dall' energia con cui l'ossigeno
riesce a strappare elettroni al ferro, quindi la temperatura, se supponiamo
costante la pressione).
Se parliamo di corrosione, oltre al processo di ossidazione (che, come
abbiamo visto, può avvenire anche in assenza di acqua), dobbiamo
considerare l'instaurarsi di una "piccola" cella voltaica a ridosso
del materiale ferroso.
In che senso, dirai tu?
(se non lo dici, lo devi dire, altrimenti sei un babbomorto!)
Nel senso che adesso ti spiego:
consideriamo una superficie di ferro sulla quale è caduto
un pezzo di fuliggine (smog, carbone eccetera...quindi l'umidità
da sola, non bastam servono altri elementi impuri) seguito
da una goccia d'acqua: una parte dell'anidride carbonica
dell'aria si dissolve nell'acqua e si forma acido carbonico
(ricorda strat --->  ANIDRIDE + ACQUA = ACIDO)
L'acido carbonico, nell'acqua, da luogo ad una soluzione elettrolita.
Abbiamo quindi una cella voltaica, compresa di differenza di potenziale
tra: Ferro che agisce all'anodo e Carbonio che agisce al catodo.
Alla fine abbiamo la formazione di Idrossido di Ferro idratato (ruzza!)
Sai come si previene questo fastidioso fenomeno? (te lo dico, perché
non lo sai, e io sono qui anche per questo)
Proprio creando uno strato OSSIDATO sulla superficie del metallo
che si vuole preservare dall'effetto della corrosione.
Questo strato è impenetrabile e protegge il metallo.
Te rendi conto cosa avevi osato trattare in modo così approssimativo?
: |
Scusami strat! ma ho dovuto farlo, in nome degli ingegneri del
ng (io e delman e basta)
                      IL SANTO

: |
Minchia ragazzi, non parlo piu' e lo sgommatutto non ve lo consiglio
piu' :P

 [stratacut]
Ho una domanda...giusto per capire se ho capito :-)
E' corretto desumere che, perché l'ossidazione del materiale ferroso sia
dannosa, essa deve avvenire in concomitanza con l'instaurarsi della cella
voltaica di cui hai parlato?
Se questo è vero, allora per proteggere il materiale ne si ossida la
superficie in ambiente controllato?
Interessante!
M
PS. L'unico esame di chimica che ho dato mi ha lasciato con un senso di
insoddisfazione...
PPS. In pratica, nella frase di Strait che hai riportato, sarebbe stato
sufficiente sostituire "ossidazione" con "corrosione". Meno male che non
l'ha fatto, così ho avuto la sensazione di imparare qualcosa. E di primo
mattino, pure!
PPPS. In realtà, Strait avrebbe dovuto specificare che l'acqua da sola non
basta, ci vuole pure la carbonella...
-- 
email: manchee...@THIStiscali.it

 superficie in ambiente controllato?
Sě e puoi anche ottenere delle colorazioni diverse, penso per esempio al 
rame che usano per le coperture di tetti e affini...

 basta, ci vuole pure la carbonella...
: )
                      IL SANTO

 
tutto molto bello, mai stai facendo casino con la passivazione. Quello che 
dici te è vero per l'alluminio, dato che l'ossido Al2O3 (o l'idrossido Al
(OH)3) è inerte. 
Purtroppo per il ferro, l'ox da Fe a Fe(II) è lenta, ma l'ox da Fe(II) - 
verde a Fe(III) è istantanea e Fe2O3.nH2O (a rugggine) è un catalizzatore.
Ergo, una volta che il Fero fa la ruggine, non ci sono più cazzi.
Soluzione: mettere a catodo un pezzo di metallo + facilmente ossidabile del 
Fero (
p.es
 Magnesio o Zinco), oppure verniciare col Minio (ma per un 
ponte... eviterei, ecco)
-- 
ho cambiato e-mail: aggiorna i Worm sul tuo PC

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
Ecco, lo sapevo: non poteva essere così semplice...Ora mi sono incasinato.
Da quello che ho capito io, il Santo afferma che per proteggere un
materiale ferroso dal processo di formazione della ruggine, si può fare in
modo che si crei in superficie uno strato ossidato, che succesivamente
proteggerà il metallo. Questo, ho desunto, è un processo da realizzare in
ambiente controllato, perché la presenza di acqua e carbonio fa partire,
contemporaneamente all'ossidazione, anche il processo di formazione della
ruggine.
Così ho capito io: se uno riesce a far ossidare la superficie *senza* che
si instauri la cella galvanica, lo strato ossidato protegge il resto del
materiale.
Ora, tu mi sembri affermare che questo non è corretto, sbaglio? Però la tua
frase "Ergo, una volta che il Fero fa la ruggine, non ci sono più cazzi",
mi sembra un po' ambigua. Santo ha specificato che l'ossidazione deve
avvenire *senza* corrosione. Non capisco se tu ti riferisci ad un discorso
più generale, di protezione di un "pezzo di ferro" che ti trovi per le
mani, magari arrugginito, e non sai come mettere a posto, oppure al
discorso del Santo.
M
-- 
email: manchee...@THIStiscali.it

 ponte... eviterei, ecco)
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In questo post c'è un errore grande come una casa:
trovalo.
                            IL SANTO

 trovalo.
manca una "l" :)


 manca una "l" :)
Quello è l'errore piccolissimissimissmo!

Fero (
p.es
 Magnesio o Zinco)
Domanda da ignorante: ma il magnesio si ossida?
Chissa' come fanno i cerchi in magnesio della Corvette a non
arrugginirsi :)


aggiungerei la corrente elettrica...correnti galvaniche ecc...
Kawnas