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Titolo: Quiz di chimica: HELP!

Voi come rispondereste a questi quiz?
"La tensione (pressione) di vapore di un liquido in un recipiente chiuso
dipende da:
1) Nessuna di queste
2) La forma del contenitore
3) La temperatura e la natura del liquido
4) La quantità di liquido
5) L'area superficiale
Considerando che è P = nRT/V la P dipende da n e T, unici valori non
costanti. Secondo voi per "natura del liquido" si intende n? (quindi
risposta 3) oppure qual è secondo voi la risposta corretta?
Ultima cosa....
In 100L di acqua sono sciolti 40g di Mg(OH)2. Calcolare il PH della
soluzione.
Il risultato deve essere 14.1.... Il procedimento che ho usato è il
seguente:
n moli = m/PM = 40/58.3 = 0.6mol
molarità = n moli/volume in litri = 0.6/100 = 0.006
è una base forte, e per ogni mole di Mg(OH)2 si formano 2 moli di ioni OH-,
quindi [OH-]=0.006*2=0.012
[H-] =10^(-14)/0.012
pH = -log[H-]= - log(8.3*10^(-13)) = 12.1
E ovviamente non è giusto. Dove sbaglio??
Grazie.
Ale


I calcoli che hai fatto sono giusti! Sei sicuro che il risultato deve essere
per forza 14.1?

 Il risultato deve essere 14.1....
impossibile:
infatti per le soluzioni acquose deve essere [H+]*[OH-]=10^-14   (pH+pOH=14)
quindi se fosse pH (con la p piccola!)=14.1  avresti -Log[H+]=14.1   =>
[H+]=10^-14.1  => [OH-]=1.259  =>pOH=-0.1.
secondo te č plausibile?
se cosě fosse avresti sciolto 2600 g di Mg(OH)2 in 100 l d'acqua.
Mi dirai ma allora puň esserci PH superiore a 14? la risposta č NO.
Semplicemente avremmo sbagliato i conti.
Giro la domanda al contrario:
Se sciogliamo 2.6 kg di Mg(OH)2 in 100 litri d'acqua quant'č il pH
risultante?
Novello


Ma è una domanda di cui già sai la risposta o lo vuoi sapere?
Comunque, credo che la soluzione si saturi con precipitazione del sale e
quindi il pH non riesce a superare 14: renditi conto che ogni incremento
unitario del pH equivale a una concentrazione di H3O+ 10 volte maggiore!

 ha scritto nel messaggio
news:TcK_c.15477$G36....@tornado.fastwebnet.it...

(lo sapevo)
comunque il pH massimo cui arriva una soluzione satura di Mg(OH)2 è circa
10.4.
C'è un prodotto di solubilità da rispettare Ksp=1.8*10^-11.
questa è l'unica risposta giusta al quesito iniziale.
Bye

 ha scritto nel messaggio
news:fvD_c.14983$G36....@tornado.fastwebnet.it...


 ha scritto nel messaggio
news:2q1b7aF...@uni-berlin.de...

Quindi ho detto bene (e senza conoscere il quesito iniziale!) Perbacco che
memoria!

Avrei ancora un problema da proporvi....
Il testo č: "Calcolare il volume di aria necessario per bruciare
completamente 10 metri cubi di una miscela di gas in condizioni di pressione
500atm e temperatura 1400K, la cui composizione percentuale č di: 53% di
C3H8, 40% di C4H10 e 8% di CO2. Si consideri l'aria una miscela di
composizione 20% di O2 e 80% di N2.
le risposte possibili sono:
1) V = 45.50 metri cubi
2) V = 52670 L
3) V = 12.46  metri cubi
4) V = 12.30  metri cubi
5) V = 26.25  metri cubi
6) V = 32800 L
Sono proiprio in mezzo alla strada per questo tipo di problemi.... Mi
basterebbe anche solo un aiutino sulla procedura da seguire.....
Grazie.
Ale


Ci provo, anche se Chimica l'ho dato tanto tempo fa: perciò invito anche
altri a correggere eventuali mie sciocchezze!
Innanzitutto, poiché stiamo trattando dei gas ed essendo assegnati
temperatura, pressione e volume iniziali della miscela (ipotizzando che
valga l'eq dei gas perfetti), possiamo ragionare tanto in termini di moli
quanto in termini di volumi. Lo faremo in volumi. Possiamo scrivere le
reazioni di combustione (bilanciate):
C3H8+5 O2-->3 CO2+4 H2O
C4H10+4,5 O2-->2 CO2+5 H20
2 CO + 02-->2 CO2
N.b. credo che sia il monossido di C e non la CO2 a bruciare (ma posso
sbagliarmi!)
Detti V1,V2 e V3 i volumi di C3H8, C4H10, CO, rispettivamente, dai dati :
V1=5,3 m3; V2=4,0 m3; V3=0,8 m3 (anche qua c'è una piccola imprecisione in
quanto la somma delle % è >100, ma non importa!).
Dalla stechiometria delle reazioni e dai volumi parziali della mix, calcoli
i volumi parziali di O2 (ad ex. V' di O2=5*V1, con V' = volume di O2
necessario per consumare tutto il combustibile della prima reazione, etc.
etc.).
Calcolati i volumi parziali di O2, si sommano e il volume totale di O2 va
moltiplicato per 5 visto che in un miscela d'aria c'è "solo" il 20% di
ossigeno).
Per completezza, credo che la P e la T non servono come dati, in quanto
assegnato il volume iniziale della miscela si è determinato univocamente
anche il numero di moli così come per l'aria necessaria alla combustione.
Ciao,
jamaika

 > 6) V = 32800 L
A meno che la conversione da metri cubi a litri (che non so fare) non porti
a uno dei 2 risultati in litri, non viene. Dove sbaglio?
Grazie di nuovo.

 ha scritto nel messaggio
news:dG%_c.265$Ec....@tornado.fastwebnet.it...

Mi sono accorto anch'io dell'errore a proposito del V''' ma non cambia
nulla: non viene lo stesso. Il testo e i dati sono corretti, e non so piů
dove battere la testa.... Secondo me P e T vanno usati, anche se non ti
saprei spiegare il motivo.... Non ne so molto di chimica.... Ma conoscendo
la docente... L'istinto mi dice che vanno usati!
Comunque grazie! Domani o la va o la spacca! :)
Ciao ciao!

 composizione 20% di O2 e 80% di N2.
a 500 atm non è assolutamente vero che abbiamo a che fare con dei gas ideali
ma non credo di potermi infilare in conti lunghissimi (energia libera
d'eccesso et similia)per un problema così banale e soprattutto proposto con
un quiz, quindi suppongo che per il prof. valga la legge dei gas ideali
anche a 500 atm...
PV=nRT   da cui nel tuo caso     n=(500 atm* 10000
litri)/(0.0821((litri*atm)/(mol*K)) * 1400K)       ...a te il calcolo
considerando che il testo si riferisca a percentuali in volume, quindi in
moli (si tratta di gas perfetti) si ha:
nC3H8=0.53*n
nC4H10=0.4*n
nCO2=0.08*n          .......mmm.... le percentuali dovrebbero sommarsi a
dare 100 ...ma in questo caso fa 101...ma sorvoliamo
a questo punto scrivi le equazioni di reazione per le tre reazioni
C3H8 + 5O2-->3 CO2+4 H2O
C4H10+(13/2)O2--> 4CO2 + 5H20
...la CO2 non brucia assolutamente     (questo problema fa acqua da tutte le
parti)
le moli di O2 necessarie si calcolano....            nO2 = 5*nC3H8 +
(13/2)*nC4H10
le moli di N2 corrispondenti sono uguali a        nN2 = nO2*(80/20)
trovi quindi le moli di aria necessarie (somma fra O2 e N2)
dalle moli di aria, considerando questa alle condizioni ambientali (T=20°C e
P=1atm), trovi il volume tramite la legge dei gas ideali....che stavolta
vale!
Ora dovresti farci vedere che ci hai messo impegno, sviluppati i calcoli e
postali....pena il mio plonk!
Ciao
Novello

Ecco i calcoli, ma non viene comunque nessuno dei risultati elencati.....
Tristezza......
Comunque non mi stupirei se avesse sbagliato la prof: non sarebbe la prima
volta!
Allora....
n = 500*10000/0.0821*1400 = 5000000/114.94 = 43500
nC3H8 = 0.53*43500 = 23055
nC4H10 = 17400
nCO2 = 3480
nO2 = 5*23055 + 13/2 * 17400 = 228375
nN2 = 228375*80/20 = 913500
nO2 + nN2 = 1141875
V =  1141875 * 0.0821 * 298 = 27936885
Comincio a credere di non aver ben capito qualche passaggio....
Comunque un mio amico l'ha risolto cosě:
V(C3H8)=5,3 m^3
V(C4H10)=4 m^3
PV=nRT
5,3*5 + 4*6,5 = 52,5
52,5*5=262,5
e viene sbagliato di un fattore 10^1.... Perň mi sembra troppo banale....
Anche se effettivamente il risultato che ha trovato lui c'č..... (risposta
5... )
1) V = 45.50 metri cubi
2) V = 52670 L
3) V = 12.46  metri cubi
4) V = 12.30  metri cubi
5) V = 26.25  metri cubi
6) V = 32800 L
Mah.... Voi cosa dite?

 ha scritto nel messaggio
news:n64%c.617$Ec...@tornado.fastwebnet.it...

che la tua prof sbaglia qualcosa .... prova a rifare i calcoli (solo
l'ultimo passaggio) considerando l'aria alla stessa pressione del gas


 Rifacendo i calcoli trovo un volume d'aria di 262,5 m3 come la risposta 5)
però moltiplicata 10.

 d'eccesso et similia)per un problema cosě banale e soprattutto proposto

Scusami, ma l'aria non si considera alla stessa temperatura della miscela
visto che ne č il comburente? Dai, calcoli fatti mi trovo 262,5 m3 d'aria
(come la risposta 5) a meno di un fattore 10), mentre se la considerassimo a
TPS verrebbe fuori un volume enormemente piů grande!


 ha scritto nel messaggio
news:n64%c.617$Ec...@tornado.fastwebnet.it...

IMHO la risposta giusta č 262,5 metri cubi (strana coincidenza...) e poi non
era necessario fare il passaggio da volumi a moli due volte. Probabilmente
la tua prof. ha sbagliato a mettere la virgola!