Az alábbi folyékony oldószerek közül melyik oldja legjobban a sárgafoszfort?
Szén-diszulfid (CS 2 ) Etil-alkohol (C 2 H 5 -OH) Víz (H 2 O) Cseppfolyós ammónia (NH 3 ) Ecetsav (CH 3 COOH)
A B C D E
Vízben rosszul oldódik, alkohol, éter, kloroform, szén-diszulfid jobban oldja. Lengyel először úgy szintetizálta az anyagot, hogy szén-diszulfid (CS) gőzén elektromos ívet húzott keresztül, szén elektródokat használva. Szén-diszulfid

A szén-diszulfid (vagy más néven szénkéneg) a szén-dioxid kénanalóg vegyülete. szén-diszulfid, hidrogén-diszulfid) kerülnek a légtérbe. További bomlástermék a szén-diszulfid. A szén-diszulfid anhidrotiosav, tiobázisokkal tiokarbonátokká alakul. Korábban szén-diszulfid gázfázisbeli klórozásával is gyártották. Szénnel hevítve cinkké redukálódik, és szén-diszulfid keletkezik. Lehet használni gyémántgyártásnál és a szén-diszulfid kémiai analízisénél. Általában a poláris oldószerek legjobban a poláris vegyületeket oldják, a nem poláris oldószerek pedig a nem poláris vegyületeket oldják a legjobban: „hasonló a hasonlóban oldódik”. A szén-diszulfid erős méreg, főként a központi idegrendszerre hat. A szén-diszulfid-levegő elegy már szikra hatására is belobbanhat. A bomláskor ammónia, kén-hidrogén, szén-diszulfid és melamin képződik. A későbbi kísérletekben szén-diszulfid gőzt vezettek át kvarc csövön, így állítottak elő szén-szubszulfidot. Szén-monoszulfid

A szén-monoszulfid CS képletű kémiai vegyület, a szén egyik szulfidja. Ez a metám hatóanyaga:

A MITC tovább bomlik:

A bomláskor kis mennyiségben szén-diszulfid és metil-amin is keletkezik:

A szén-diszulfid karbonil-szulfidon keresztül szén-dioxiddá oxidálódik elemi kén kiválása közben. Feloldódik azonos mennyiségű szén-diszulfidban (CS). Szén-szubszulfid

A szén-szubszulfid egy szervetlen kémiai vegyület, képlete CS. Az ammónium-tiocianát ammónia és szén-diszulfid nyomás alatt lejátszódó reakciója során képződik. Urán-diszulfid

Az urán-diszulfid szervetlen vegyület, melyben az urán oxidációs száma +4, a szulfidoké -2. A csapadékot már ecetsav is szén-dioxid fejlődése közben oldja. Az 1,2-izomert elő lehet állítani klórszulfán diklórdiszelán, kálium-jodid, és szén-diszulfid reakciójával. Hipofoszfitok keletkeznek, ha sárgafoszfort lúgokkal főzünk. Mivel azonban az reakcióban szilárd termékek is keletkeznek (szilícium-dioxid és szén), csak folyékony üzemanyagú rakétákban (folyékony szén-dioxiddal) vagy torlósugár-hajtóművekben használható. Szén-diszulfid és hidrogénszulfid anion reakciójával állítható elő:

A tioszénsav hevítés hatására elbomlik: Oldószerek: Denaturált szesz, etanol (CHOH), (etil-alkohol). 2-Etil-1-butanol

A 2-etil-1-butanol szerves vegyület, hat szénatomos alkohol. Viszonylag gyenge méreg az etanol (etil-alkohol, alkohol). Ezért a benzint ismét alkoholra (78%-os töménységű etil-alkohol) cserélték, az oxidálóanyag a folyékony oxigén maradt. Alkohol is oldja. Az etil-alkohol tömény kénsav hatására kb. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. formula_3

formula_4

Hangyasav-etil-észter (etil-formiát) ammonolízisekor szintén formamid keletkezik, a melléktermék etil-alkohol. Alkohol és éter jól oldja. Gyakori oldószerek például a víz, benzin, alkohol stb. Laboratóriumi körülmények között etil-alkohol oxidációjával (pl. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. Alkoholfogyasztás

Az alkoholfogyasztás az etil-alkohol (továbbiakban: "alkohol", "etanol") emberi elfogyasztása, általában alkoholos italok formájában. (Például az „etanol” rövidebb, mint az „etil-alkohol” vagy „borszesz”.) Szerves oldószerek (például alkohol, éter, aceton) is jól oldják. H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. Jól oldódik vízben, alkohol még jobban oldja. Ha acetonban oldott etil-kloridhoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk, melegítés hatására etil-alkohol keletkezik. Alig oldódik vízben, alkohol és éter jobban oldja. Általában a poláris oldószerek legjobban a poláris vegyületeket oldják, a nem poláris oldószerek pedig a nem poláris vegyületeket oldják a legjobban: „hasonló a hasonlóban oldódik”. Vízben alig oldódik, de az alkohol és az éter jól oldja. A H az atomos oxigénnel is reagál ekkor OH és hidrogén keletkezik:

H + O → OH + H

Az OH reagál a hidrogénnel ekkor OH és oxóniumion keletkezik:

Az utóbbi reakció a csillagközi felhőkben nem exoterm. "Alkonek" néven 98%-os ipari etil-alkohol kerül kereskedelmi forgalomba. A májba jutott etil-alkohol 80%-át a dehidrogenázok bontják le. b, Hipohalogenitekkel melegítve az oldatot, kromát képződése miatt megsárgul: 
2 + 3 HO + 2 OH → + 8 HO
Ha frissen, hidegen, híg ammóniával éppen leválasztott króm-hidroxidhoz tömény ammóniát adunk, a csapadék lassan vörösesibolya színnel oldódik: 
Cr(OH) + 6 NH → + 3 OH 
Cr + 3 SH + 3 HO → Cr(OH) + 3 HS 
mely savakban és nátronlúgban egyaránt oldható:
Cr(OH) + 3 H → Cr + 3 HO
Cr(OH) + OH → 
2 Cr + 3 SO + 8 HO → + 6 + 16 H
Cr(SO) + 3 NaNO + 5 NaCO → 2 NaCrO + 3 NaNO + 5 CO + 3 NaSO
2 Cr + Zn → 2 Cr + Zn

A krómvegyületek kivétel nélkül színesek. Az "O. h. cerrosensis" és "O. h. sheldoni" taxonnevek, meglehet, hogy az "O. h. eremicus" vagy az "O. h. peninsulae" szinonimái. A kutatók szerint a három bolygó közül bármelyiken lehet folyékony víz. Általában a poláris oldószerek legjobban a poláris vegyületeket oldják, a nem poláris oldószerek pedig a nem poláris vegyületeket oldják a legjobban: „hasonló a hasonlóban oldódik”. Gyakori oldószerek például a víz, benzin, alkohol stb. Leggyakrabban eltávolítandó alkotók: por, szerves oldószerek, víz, oxigén. Emiatt a karboxilcsoport O−H kötése polárisabb, mint az alkoholok O−H kötése. Hipofoszfitok keletkeznek, ha sárgafoszfort lúgokkal főzünk. "eau" [o] ’víz’. Az oldószerek azon tulajdonságait, melyek a víz megfelelő értékét meghaladják, félkövér kiemelés jelöli. Sebességük "O"("h" (log "h") (log log "h")). A víz megfelelő tulajdonsággal magasabb értékkel rendelkező oldószerek félkövérrel vannak kiemelve. Az oxóniumion hidrogénnel reakcióba lépve négy különböző komplexet alkothat: H2O + H, OH + H2, OH + 2H, és O + H2 + H. Ebben a reakcióban víz is keletkezik, a termék 5–33%-a víz. Melyik iskolamester követi legjobban az isteni mestert Jézus Krisztust? Szerves oldószerek közül sokban jól oldódik, valamennyire vízoldható. Az első csoportba az "O. h. columbianus" és "O. h. sitkensis" alfajokon kívül az összes többi beletartozik. A szilárd anyagban O−H---O láncok találhatók. Folyékony anyagok (olaj, üzemanyag, víz stb.) A fenolos −OH csoport szigma-kötése az alkoholok és a víz O−H kötésénél polárisabb, a fenolok erősebb savak. 2 H + O → 2 HO

A hidrogén tiszta oxigénnel vagy a levegő oxigénjével elkeveredve durranógázt alkot. O. H. P. Ab. A H. E. R. O. Hideg vízben nagyon rosszul oldódik, meleg víz jobban oldja. A bábák másik tulajdonsága az, hogy ők tudják a legjobban melyik asszony melyik férfival nemzhet kiváló gyermeket. A hidroperoxidok esetén az O-donor erősség az O−H kötés savasságával korrelál. A víz átlagos sebessége: 2–4 km/h, mélysége: 0,5–1 méter. Ammónia

Az ammónia (vagy régies nevén légköneg) nitrogén és hidrogén vegyülete, képlete NH. A nitrogén legfontosabb semleges hidridje az ammónia (NH), noha a hidrazint (NH) is gyakran alkalmazzák. NH + OH → NHOH → NH + HO 
2 [HgI] + NH + 3 OH → HgO·HgNHI + 2 HO + 7 I
Az ammóniumvegyületekre a hevítés során képződő szublimátum vagy a bomlásból származó ammónia felhívja a figyelmet. A folyékony ammónia (forráspontja 240 K) amfoter anyag (azaz kijelzi a Brønsted-Lowry féle savas vagy bázikus jelleget is), ezenfelül amid ionokat képez (NH). Az ammónia hexafluoracetonra történő addíciója stabil hemiaminált – (CF)C(OH)NH – eredményez. Kénsav és ammónia részleges, fél semlegesítésével állítható elő,vagy ammónium-szulfát bomlásával:

NH+=+HO

NHOH+=+HO

=+NH Folyékony ammóniaoldata barna, a szilárd sárga, az ammónia adduktum sötétkék. Általában a poláris oldószerek legjobban a poláris vegyületeket oldják, a nem poláris oldószerek pedig a nem poláris vegyületeket oldják a legjobban: „hasonló a hasonlóban oldódik”. A nagyobb dózisokban szedett laktulóz hatására, a béltartalom savanyodásának következtében csökken a felszívódóképes ammónia (NH), míg nő az ammónium (NH) aránya (egyensúlyeltolódás). A cseppfolyós oxigén a folyékony hajtóanyagú rakétákban a tüzelőanyag elégetéséhez szükséges. formula_8

Oldódik ammónia-oldatban, és egy színtelen komplex képződik ([Ag(NH)]OH}. A folyékony metil-amin a cseppfolyós ammóniához hasonlóan oldószerként is használható. Az anaerob tevékenység során széndioxid (CO), metán (CH), ammónia (NH) és víz (HO) képződik. Cseppfolyós állapotban – a folyékony ammóniához hasonlóan – számos szervetlen sót jól old. A legnagyobb ammónia és metanol exportáló, és kivitel szerint az 5 legnagyobb cseppfolyós földgáz (LNG) exportőr. Ha a cseppfolyós gáz folyékony állapotban kerül a szabadba, azonnal párologni kezd. Fém rubídium és ammónia reakciójával állítható elő:

formula_1

Elő lehet állítani rubídium-hidrid és folyékony ammónia reakciójával. A cseppfolyós és gáz halmazállapotú neon igen drága: kis mennyiségben a cseppfolyós neon ára a folyékony héliuménak több mint 55-szöröse lehet. A Ventamonijaks folyékony vegyi anyagok szállítására szakosodott (ammónia, ipari alkohol, egyéb olajszármazékok). Minthogy az ammónia kritikus hőmérséklete magas, a cseppfolyós ammónia pedig nem túlságosan alacsony hőmérsékleten (‒33,4 °C-on) forr, az ammónia aránylag könnyen cseppfolyósítható, és pedig ‒33,4 °C-on 1 bar vagy 10 °C-on kb. Hipofoszfitok keletkeznek, ha sárgafoszfort lúgokkal főzünk. Melyik iskolamester követi legjobban az isteni mestert Jézus Krisztust? Szerves oldószerek közül sokban jól oldódik, valamennyire vízoldható. A protikus oldószerek közös jellemzői:

Protikus oldószer például a víz, a legtöbb alkohol, a hangyasav, a hidrogén-fluorid vagy az ammónia. Hő hatására a reakció visszafelé érvényesül:

NHHCO (ammónium-bikarbonát)→ NH (ammónia) + HO (víz) + CO (szén-dioxid)

Az ammónium-bikarbonát szobahőmérsékleten fehér, kristályos port alkot, melynek enyhe ammónia-szaga van. Képlete: CH=CH-COOH. Képlete: HOOC−CH(NH)−CH−COOH. M-toluilsav

Az "m"-toluilsav, (IUPAC: 3-metilbenzoesav) aromás karbonsav, képlete (CH)CH(COOH). A vajsav (CH–CH–CH–COOH) 4. szénatomjához kapcsolódik az NH– csoport. A GABA (NH–CH–CH–CH–COOH) tehát – a fehérjealkotó aminosavakkal ellentétben – γ-aminosav. Izovajsav

Az izovajsav vagy 2-metilpropánsav egy karbonsav, szerkezeti képlete (CH)—CH—COOH. Undecilénsav

Az undecilénsav ("undecénsav"; CHCH(CH)COOH) telítetlen szerves zsírsav. O-toluilsav

Az "o"-toluilsav, más néven 2-metilbenzoesav aromás karbonsav, képlete (CH)CH(COOH). Pimelinsav

A pimelinsav szerves vegyület, képlete HOOC(CH)COOH. Erukasav

Az erukasav vagy "cisz-13-dokozénsav" szerves vegyület, 22 szénatomos telítetlen zsírsav, mely a természetben is előfordul, képlete CH(CH)CH=CH(CH)COOH. Ftálsav

A ftálsav (CH(COOH), benzol-1,2-dikarbonsav) aromás dikarbonsav. Glutársav

A glutársav szerves vegyület, alifás dikarbonsav, képlete CH(COOH). Salétromsav melegen oldja, ilyenkor oxálsav (sóskasav) és ecetsav keletkezik. A csapadékot már ecetsav is szén-dioxid fejlődése közben oldja. Kálium-permanganát α-hidroxiizovajsavvá oxidálja, melynek képlete (CH)—C(OH)—COOH. Utóbbit gyakran írják a szerkezetet jobban tükröző CH−COOH, CHCOOH, vagy CHCOH formában. Általában a poláris oldószerek legjobban a poláris vegyületeket oldják, a nem poláris oldószerek pedig a nem poláris vegyületeket oldják a legjobban: „hasonló a hasonlóban oldódik”. : CH=CH-CH-OH, propén-3-ol) és az enolokkal. A folyékony ecetsav hidrofil (poláris), protikus oldószer, az etanolhoz és a vízhez hasonlóan. Ciklodekán

A ciklodekán a CH képletű folyékony, gyúlékony cikloalkán. Továbbá tartalmaz szabad cerotinsavat (CH–COOH), melisszinsavat, és más szerves savakat is, összesen 12 tömeg%-ot. Hipofoszfitok keletkeznek, ha sárgafoszfort lúgokkal főzünk. Két és több kettős kötést tartalmazó szénhidrogének (di- és poliolefinek) közül fontos a butadién (HC=CH–CH=CH) és az izoprén (HC=C–CH–CH=CH). Az ecetsav és a többi karbonsav karboxilcsoportjában (−COOH) található hidrogén (H) H ion (proton) formájában lehasadhat, ami savas jelleget ad a vegyületeknek. Melyik iskolamester követi legjobban az isteni mestert Jézus Krisztust?