A felsoroltak közül melyik vegyület tartalmazza a legnagyobb oxidációs számú atomot?
Lúgkő Konyhasó Kénsav Mészkő Trisó
A B C D E
Ha egy molekula tartalmaz legalább két azonos, de különböző oxidációs számú atomot – például FeO-ban a Fe –, akkor abban az atom oxidációs számainak a súlyozott számtani átlagát oxidációfoknak nevezzük. A felsoroltak közül azonban csak IV. A vegyületeiben leggyakrabban +3 oxidációs számú. Vegyületeiben általában +3 oxidációs számú. Ismert néhány vegyület, amelyben az ittrium oxidációs állapota 0. A vegyületeiben gyakorlatilag mindig +2 oxidációs számú. A +6 oxidációs számú vegyületei erős oxidálószerek. A nikkel vegyületeiben többnyire +2 oxidációs számú. A felsoroltak közül mindegyiknél több darab készült belőle. A vegyületben a klór +4-es oxidációs számú. Perjódsav

A perjódsav a jód legmagasabb oxidációs számú oxosava, benne a jód oxidációs száma VII. Számos alacsonyabb oxidációs állapotú központi atomot tartalmazó oxoanion megfelel az oktettszabálynak, ami alapján képletük megindokolható. A permangánátok +7-es oxidációs számú mangánt tartalmaznak. A +3-as oxidációs számú vegyületek félig kovalensek. Vegyületeiben leggyakrabban +2 vagy +1 oxidációs számú. A felsoroltak közül többet is próbáltak iráni szavakkal egyeztetni. A fő gyűrűt úgy választjuk ki, hogy a lehető legtöbb atomot tartalmazza. Köztes oxidációs állapotú vegyület, ezért oxidáló és redukáló hatású is lehet. A kisebb oxidációs számú komplexek közé tartozik a Mn(CO) dimangándekakarbonil, amiben a mangán oxidációs száma 0. A képlete OsO +8-as oxidációs számú ozmiumot tartalmaz. A +2-es oxidációs számú titánt tartalmazó titánvegyületek ionosak, a magasabb oxidációs fokú titánvegyületek többnyire kovalens jellegűek. A vegyületben a diszprózium +3, a klór -1 oxidációs számú. A kémiában a hidrid anion −1-es oxidációs számú hidrogén. Az ón a vegyületeiben +2 vagy +4 oxidációs számú lehet. A cérium +4, az európium +2 oxidációs számú is lehet. Ha egy molekula tartalmaz legalább két azonos, de különböző oxidációs számú atomot – például FeO-ban a Fe –, akkor abban az atom oxidációs számainak a súlyozott számtani átlagát oxidációfoknak nevezzük. A felsoroltak közül azonban csak IV. A vegyületeiben leggyakrabban +3 oxidációs számú. Vegyületeiben általában +3 oxidációs számú. Ismert néhány vegyület, amelyben az ittrium oxidációs állapota 0. A vegyületeiben gyakorlatilag mindig +2 oxidációs számú. A +6 oxidációs számú vegyületei erős oxidálószerek. A nikkel vegyületeiben többnyire +2 oxidációs számú. A felsoroltak közül mindegyiknél több darab készült belőle. A vegyületben a klór +4-es oxidációs számú. Perjódsav

A perjódsav a jód legmagasabb oxidációs számú oxosava, benne a jód oxidációs száma VII. Számos alacsonyabb oxidációs állapotú központi atomot tartalmazó oxoanion megfelel az oktettszabálynak, ami alapján képletük megindokolható. A permangánátok +7-es oxidációs számú mangánt tartalmaznak. A +3-as oxidációs számú vegyületek félig kovalensek. Vegyületeiben leggyakrabban +2 vagy +1 oxidációs számú. A felsoroltak közül többet is próbáltak iráni szavakkal egyeztetni. A fő gyűrűt úgy választjuk ki, hogy a lehető legtöbb atomot tartalmazza. Köztes oxidációs állapotú vegyület, ezért oxidáló és redukáló hatású is lehet. A kisebb oxidációs számú komplexek közé tartozik a Mn(CO) dimangándekakarbonil, amiben a mangán oxidációs száma 0. A képlete OsO +8-as oxidációs számú ozmiumot tartalmaz. A +2-es oxidációs számú titánt tartalmazó titánvegyületek ionosak, a magasabb oxidációs fokú titánvegyületek többnyire kovalens jellegűek. A vegyületben a diszprózium +3, a klór -1 oxidációs számú. A kémiában a hidrid anion −1-es oxidációs számú hidrogén. Az ón a vegyületeiben +2 vagy +4 oxidációs számú lehet. A cérium +4, az európium +2 oxidációs számú is lehet. Ha egy molekula tartalmaz legalább két azonos, de különböző oxidációs számú atomot – például FeO-ban a Fe –, akkor abban az atom oxidációs számainak a súlyozott számtani átlagát oxidációfoknak nevezzük. Klór-kénsav

A klór-kénsav (vagy klór-szulfonsav) egy szervetlen vegyület, az összegképlete HSOCl. A felsoroltak közül azonban csak IV. A vegyületeiben leggyakrabban +3 oxidációs számú. Vegyületeiben általában +3 oxidációs számú. Ismert néhány vegyület, amelyben az ittrium oxidációs állapota 0. A vegyületeiben gyakorlatilag mindig +2 oxidációs számú. A +6 oxidációs számú vegyületei erős oxidálószerek. A nikkel vegyületeiben többnyire +2 oxidációs számú. Tallium-szulfát

A tallium-szulfát szervetlen vegyület, a kénsav talliumsója, képlete TlSO. A két vegyület keverékét kénsav jelenlétében néhány óráig 80 °C-ra melegítik. A felsoroltak közül mindegyiknél több darab készült belőle. A vegyületben a klór +4-es oxidációs számú. Perjódsav

A perjódsav a jód legmagasabb oxidációs számú oxosava, benne a jód oxidációs száma VII. Számos alacsonyabb oxidációs állapotú központi atomot tartalmazó oxoanion megfelel az oktettszabálynak, ami alapján képletük megindokolható. A permangánátok +7-es oxidációs számú mangánt tartalmaznak. A +3-as oxidációs számú vegyületek félig kovalensek. Vegyületeiben leggyakrabban +2 vagy +1 oxidációs számú. A felsoroltak közül többet is próbáltak iráni szavakkal egyeztetni. A fő gyűrűt úgy választjuk ki, hogy a lehető legtöbb atomot tartalmazza. Köztes oxidációs állapotú vegyület, ezért oxidáló és redukáló hatású is lehet. A kisebb oxidációs számú komplexek közé tartozik a Mn(CO) dimangándekakarbonil, amiben a mangán oxidációs száma 0. A képlete OsO +8-as oxidációs számú ozmiumot tartalmaz. A +2-es oxidációs számú titánt tartalmazó titánvegyületek ionosak, a magasabb oxidációs fokú titánvegyületek többnyire kovalens jellegűek. A vegyületben a diszprózium +3, a klór -1 oxidációs számú. Ha egy molekula tartalmaz legalább két azonos, de különböző oxidációs számú atomot – például FeO-ban a Fe –, akkor abban az atom oxidációs számainak a súlyozott számtani átlagát oxidációfoknak nevezzük. A felsoroltak közül azonban csak IV. A vegyületeiben leggyakrabban +3 oxidációs számú. Vegyületeiben általában +3 oxidációs számú. Ismert néhány vegyület, amelyben az ittrium oxidációs állapota 0. A vegyületeiben gyakorlatilag mindig +2 oxidációs számú. A +6 oxidációs számú vegyületei erős oxidálószerek. A nikkel vegyületeiben többnyire +2 oxidációs számú. A felsoroltak közül mindegyiknél több darab készült belőle. A vegyületben a klór +4-es oxidációs számú. Perjódsav

A perjódsav a jód legmagasabb oxidációs számú oxosava, benne a jód oxidációs száma VII. Számos alacsonyabb oxidációs állapotú központi atomot tartalmazó oxoanion megfelel az oktettszabálynak, ami alapján képletük megindokolható. A permangánátok +7-es oxidációs számú mangánt tartalmaznak. A +3-as oxidációs számú vegyületek félig kovalensek. Vegyületeiben leggyakrabban +2 vagy +1 oxidációs számú. A felsoroltak közül többet is próbáltak iráni szavakkal egyeztetni. A fő gyűrűt úgy választjuk ki, hogy a lehető legtöbb atomot tartalmazza. Köztes oxidációs állapotú vegyület, ezért oxidáló és redukáló hatású is lehet. A kisebb oxidációs számú komplexek közé tartozik a Mn(CO) dimangándekakarbonil, amiben a mangán oxidációs száma 0. A képlete OsO +8-as oxidációs számú ozmiumot tartalmaz. A +2-es oxidációs számú titánt tartalmazó titánvegyületek ionosak, a magasabb oxidációs fokú titánvegyületek többnyire kovalens jellegűek. A vegyületben a diszprózium +3, a klór -1 oxidációs számú. A kémiában a hidrid anion −1-es oxidációs számú hidrogén. Az ón a vegyületeiben +2 vagy +4 oxidációs számú lehet. A cérium +4, az európium +2 oxidációs számú is lehet. Ha egy molekula tartalmaz legalább két azonos, de különböző oxidációs számú atomot – például FeO-ban a Fe –, akkor abban az atom oxidációs számainak a súlyozott számtani átlagát oxidációfoknak nevezzük. A felsoroltak közül azonban csak IV. A vegyületeiben leggyakrabban +3 oxidációs számú. Vegyületeiben általában +3 oxidációs számú. Ismert néhány vegyület, amelyben az ittrium oxidációs állapota 0. A vegyületeiben gyakorlatilag mindig +2 oxidációs számú. A +6 oxidációs számú vegyületei erős oxidálószerek. A nikkel vegyületeiben többnyire +2 oxidációs számú. A felsoroltak közül mindegyiknél több darab készült belőle. A vegyületben a klór +4-es oxidációs számú. Perjódsav

A perjódsav a jód legmagasabb oxidációs számú oxosava, benne a jód oxidációs száma VII. Számos alacsonyabb oxidációs állapotú központi atomot tartalmazó oxoanion megfelel az oktettszabálynak, ami alapján képletük megindokolható. A permangánátok +7-es oxidációs számú mangánt tartalmaznak. A +3-as oxidációs számú vegyületek félig kovalensek. Vegyületeiben leggyakrabban +2 vagy +1 oxidációs számú. A felsoroltak közül többet is próbáltak iráni szavakkal egyeztetni. A fő gyűrűt úgy választjuk ki, hogy a lehető legtöbb atomot tartalmazza. Köztes oxidációs állapotú vegyület, ezért oxidáló és redukáló hatású is lehet. A kisebb oxidációs számú komplexek közé tartozik a Mn(CO) dimangándekakarbonil, amiben a mangán oxidációs száma 0. A képlete OsO +8-as oxidációs számú ozmiumot tartalmaz. A +2-es oxidációs számú titánt tartalmazó titánvegyületek ionosak, a magasabb oxidációs fokú titánvegyületek többnyire kovalens jellegűek. A vegyületben a diszprózium +3, a klór -1 oxidációs számú. A kémiában a hidrid anion −1-es oxidációs számú hidrogén. Az ón a vegyületeiben +2 vagy +4 oxidációs számú lehet. A cérium +4, az európium +2 oxidációs számú is lehet.