Melyik folyamat nem redoxireakció az alábbiak közül?
Fe 2 O 3 + 2 Al = 2 Fe + Al 2 O 3 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 2 FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3 Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 FeCl 2 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 + 2 NaCl
A B C D E
2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Qandilit (Mg,Fe)(Ti,Fe,Al)O.

Ulvöspinell TiFeO. X és Y általában Fe (2+ és 3+), Mg, Al, és Ti lehet. 4 Fe + O + 2 HO → 4 Fe(OH) 
viszonylag a Mohr-só oldata a legstabilisabb. Cokromit (Co,Ni,Fe)(Cr,Al)O.

Kromit. 3 Fe + 2 → Fe[Fe(CN)] 
A reakció szűrőpapíron is jól látható és érzékeny. (névváltozata: fassait) (Ca,Na, Mg,Fe,Al,Ti)(Si,Al)O.

Diopszid. Galaxit (Mn,Mg)(Al,Fe)O.

Hercinit (névváltozata: krizomelán) FeAlO. A vasatom töltése +2 (Fe) és +3 (Fe) is lehet, de a Fe-t tartalmazó hemoglobin (methemoglobin) nem képes oxigént kötni. Fe)(Cr,V)O.

Nikromit (Ni,Co, Fe)(Cr,FeAl)>O. : O (2 elektronpár és 2 párosítatlan elektron-Hund-szabály) --> O, Cl (3 elektronpár és 1 párosítatlan elektron) --> Cl, stb. 1804-1814, 3 kötet, 2-ik kiadás u. o. A vas(III)-oxalát ellenben fény hatására vas(II)-oxaláttá alakul (Fe(CO) → 2 Fe(COO)+2 CO). 1816 és 1814, 2 kötet); "Weltgeschichte" (3 kiad., u. o. Franklinit (Zn,Mn,Fe)( FeMn)O.

Jakobsit (Mn Fe,Mg)(Fe,Mn)O.

Kuprospinell (névváltozata: rézspinell) (Cu,Mg)FeO. – Santa Fe, Új-Mexikó, 2016. augusztus 2.) Csang-o–2

A Csang-o–2 ("Csang-o er-hao", vagyis "Holdistennő-2") a második kínai holdszonda, a Csang-o-program második űrszondája. A folyamat zavartalan lejátszódásához az enzim 2-oxoglutarát, oxigén, Fe és aszkorbát kofaktorokat igényel. Na(Al,Fe)SiO. Különösen fontos a megfelelő nitrogénellátás, amelyet célszerű még kora tavasszal az Fe 2 - Fe 3 fejlettségben biztosítani, mikor a vegetatív szervek differenciálódása dominál. Al + 3 S + 6 HO → 2 Al(OH) + 3 HS 
A csapadék a reagens feleslegében nem, híg sósavban könnyen oldódik. Vuorelainenit (Mn, Fe)(V,Cr)O. Mn (Sb,Fe)O.

Pirofanit MnTiO. kiadta Malone (London, 1809, 3 kötet) és Beechey (2 kötet, u. o. Minden kétszeresen összefüggő "n"-csúcsú 3-reguláris gráfnak "O"(2) 1-faktora van, a prizmagráfoknak pedig "Ω"(2). 5 Fe + + 8 H → 5 Fe + Mn + 4 HO 
redoxireakció, amit a permanganát élénk színének eltűnése egyértelműen jelez. A kőzet 4%-a Ni, 2%-a Cu, de kisebb mennyiségben Co, Fe, Pt is található. Cu + Fe → Cu + Fe 
A kiváló, színes elemi réz – főleg fényes vasdróton – könnyen észlelhető. Az ismert "cementáló-reakció" során a réz leülepszik a vasra, helyi elemet képezve Cu + Fe ———> Cu + Fe. CuFeS vagy (Cu,Fe)S.

Gaotalit. 4 Fe + O + 2 HO → 4 Fe(OH) 
viszonylag a Mohr-só oldata a legstabilisabb. Kelátot képez Cu, Zn és Pb ionokkal de Fe ionnal nem. (Cu,Ni,Co,Fe)S. Triklin kristályrendszerű. 2 (CHOH)(COOH) + Cu + 4 OH → [Cu((CHOH)(COO))] + HO 
mélykék színűvé válik. Ebben az időszakban dől el, hogy kalászonként hány kalászka képződik (Fe 4 - Fe 5). – Santa Fe, Új-Mexikó, 2018. szeptember 4.) – Rancho Santa Fe, Kalifornia, 2019. január 4.) A folyamat exoterm, egyesülés (két anyagból lett egy anyag) és redoxireakció. Franklinit (Zn,Mn,Fe)( FeMn)O.

Jakobsit (Mn Fe,Mg)(Fe,Mn)O.

Kuprospinell (névváltozata: rézspinell) (Cu,Mg)FeO. Ezek közül a heptahidrát a legjellemzőbb (FeSO · 7 HO). Hg + Mg → Mg + Hg

Hg + Cu → Cu + Hg

Hg + Fe → Fe + Hg

Hg + Ni → Ni + Hg

Ammónium-hidroxid hatására higany(II)-amido-kloriddá alakul. Egyenlet: Fe + HSO → FeSO + H

FeSO + (NH)SO + 6 HO → Fe(NH)(SO).6 HO

A Mohr-sót általában a vas(II)-szulfát helyett használják titrálásokhoz, mivel így a levegő oxigénje sokkal kevésbé befolyásol, mint a vas(II)-szulfát esetében. Mivel ez egyenlő volt (4-4), az döntött, hogy melyik dal kapott többször 10 pontot. Más alternatív lebontási folyamat következtében 4-hexenol és 4-hexénsav keletkezhet. A hatásvizsgálati folyamat 4 fázisra tagolódik: Általános képletük: ABO, ahol A= Co, Cu, Fe, Ge, Mg, Mn, Ni, Ti, Zn, és B= Al, Cr, Fe, Fe, Mg, Mn, V lehet. 4 országnak biztos volt, hogy melyik csoportba kerül. A Fe-tartalom 4-10% között változik, de gyakran ennél is több. Különösen erős komplexet képez Mn(II), Cu(II), Fe(III), és Co(III) ionokkal. Általános képletük: 
AB(SO)(OH) ahol A= Ag, K, Fe, Na, NH, HO, Tl, Ba, Pb; míg a B= Al, Fe, Cu. FeCl neve ezzel a jelöléssel vas(2+)-klorid. A természetben a dihidrátja (FeCl · 2 HO) rokühnit ásványként található meg. FeCl (FeCl) neve vas(II)-klorid, FeCl neve (FeCl) vas(III)-klorid. : O (2 elektronpár és 2 párosítatlan elektron-Hund-szabály) --> O, Cl (3 elektronpár és 1 párosítatlan elektron) --> Cl, stb. Elemeiből előállítva:

2 Ho + 3 Cl → 2 HoCl

Más vegyületekből előállítva:

HoO + 6 NHCl → 2 HoCl + 6 NH + 2 HO

Kristályszerkezete az ittrium-kloridéval (YCl) azonos rétegrács. HgCl + 2 OH → HgO + 2 Cl + HO
HgCl + 2 NH → HgNHCl + + Cl 
folyamatban fehér színű higany(II)-amido-klorid válik le. Az ilyen számok közül sok a következő alakba írható: 2(2 − 3), ahol 2 − 3 prímszám (tökéletes számoknál 2 − 1 szerepel a képletben). Az ülések 2+2 vagy 2+3 elrendezésűek. Az ülések 2+2 és 2+3 elrendezésűek. Ha két soros, akkor a 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; ha háromsoros, akkor a 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; valamint ha négysoros, akkor az 5 1/3’ + 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza. Ha két soros, akkor a 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; ha háromsoros, akkor a 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; valamint ha négysoros, akkor az 5 1/3’ + 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza. A (vízmentes só) képlete FeCl. 8 = 2×2×2 és 9 = 3×3, ahol 2+2+2 = 3+3) az első néhány Ruth–Aaron-pár a következő:

(A párosok kisebbik tagjait itt sorolják föl: ). Cl + 3 F = 2 ClF

Szinte minden anyaggal képes reakcióba lépni. Ez a folyamat adja a gipsz formába öntésének alapját:

<chem>2 CaSO4.1/2 H2O + 3 H2O -> 2 CaSO4.2 H2O</chem> Kerületi TVE 2–2, 2–3, 1–0. Prímtényezők:

a = 5 (önmagában prím, nem bontható tovább)

b = 3 · 3 · 3

c = 2 · 2 · 2 · 2 · 2

Látjuk, hogy közös prímosztójuk nincs, a második feltétel teljesül. Az így keletkező gázt vizes és tömény kénsavas gázmosón keresztülvezetve lehet szárítani.2 KMnO + 8 HCl = 3 Cl + 2 KCl + 2 MnO + 4 HO4 HCl + MnO → Cl + MnCl + 2 HOAz iparban a klór előállítása általában nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével történik. 2 + 2 I → 2 Fe + I + 8 Cl
A csapadék híg savakban nem oldódik, lúggal főzve bomlik vas(III)-hidroxid képződése közben. Főhomlokzata 2+3+2 tengelyes. Alba Volán - Dunaferr 4-2 (3-2, 2-3, 2-3, 6-4, 3-1, 5-4)

Ferencvárosi TC - Újpesti TE 2-0 (4-2, 12-4)

1. Alakjuk: (3"n" + 3"n" + 2) / 2. Hétméteresek: Borac 3 (2), Fredericia 3 (2). A játékvezetők közül 3-an 3-3, 7-en 2-2, egy bíró egy találkozót vezethetett. Az "a" = 2, "p" = 3 kiadja az ikerprímsejtést, az "AP-2" 2 prímre ("b", "b" + 2). 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Fe/HCl-as redukciójával (Bechamp-redukció) 2-klóranilin állítható elő. FeCl neve ezzel a jelöléssel vas(2+)-klorid. A folyamat zavartalan lejátszódásához az enzim 2-oxoglutarát, oxigén, Fe és aszkorbát kofaktorokat igényel. 5 Fe + + 8 H → 5 Fe + Mn + 4 HO 
redoxireakció, amit a permanganát élénk színének eltűnése egyértelműen jelez. A természetben a dihidrátja (FeCl · 2 HO) rokühnit ásványként található meg. A bórax reakciója sósavval:

NaBO·10HO + 2 HCl → 4 B(OH) + 2 NaCl + 5 HO. A vas(III)-oxalát ellenben fény hatására vas(II)-oxaláttá alakul (Fe(CO) → 2 Fe(COO)+2 CO). H. n.

2. 2 + 2 I → 2 Fe + I + 8 Cl
A csapadék híg savakban nem oldódik, lúggal főzve bomlik vas(III)-hidroxid képződése közben. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. – Santa Fe, Új-Mexikó, 2016. augusztus 2.) Van 313 1/2 h. szántóföldje, 107 1/2 h. rétje, 15 h. legelője, 284 4/2 kapa szőlője, 60 1/2 házikertje, s 300 h. községi erdeje. Egy másik eljárás szerint a lúgzószer HSO, HCl vagy FeCl. 3 Fe + 2 → Fe[Fe(CN)] 
A reakció szűrőpapíron is jól látható és érzékeny. Az így keletkező gázt vizes és tömény kénsavas gázmosón keresztülvezetve lehet szárítani.2 KMnO + 8 HCl = 3 Cl + 2 KCl + 2 MnO + 4 HO4 HCl + MnO → Cl + MnCl + 2 HOAz iparban a klór előállítása általában nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével történik. : 
MnSO + 2 NaNO + 2 NaCO → NaMnO + 2 NaNO + 2 CO + NaSO
2 Mn + 5 + 8 HO → 2 + 10 + 16 H
2 Mn + 5 + 3 HO → 2 + 5 + 6 H

A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. Hidrogénnel való elegye meggyújtáskor robban: 2 NO + 2 H → N + 2 HO. Czalbert H. J

2. A dekantálva mosott csapadékot három részre osztjuk: 
a, ecetsavban nehezen, 
b, sósavban (kénhidrogén-fejlődés közben) könnyen oldódik: 
FeS + 2 H → Fe + HS 
c, hosszabb állás, még inkább hidrogén-peroxid hatására a vas(II)-szulfid vas(III)-hidroxiddá alakul: 
2 FeS + 3 HO → 2 Fe(OH) + 2 S 
és megbarnul. A vasatom töltése +2 (Fe) és +3 (Fe) is lehet, de a Fe-t tartalmazó hemoglobin (methemoglobin) nem képes oxigént kötni. Az elektronokban gazdag réz felszínén "hidrogénionok sülnek ki", hidrogént képezvén 2 H + 2 e ———> H. 
Az ily módon, a vason keletkező pozitív "többlettöltet" minden nehézség nélkül Fe-ionként kerül leadásra; a vas zavartalanul korrodál. + 2 HO + 2 e → MnO + 4 OH 
folyamat redoxipotenciálja tömény kálilúgban: + 0.5V. A folyamat energiamérlege 2 ATP molekula. g. 2. c4 d6 v. Hc6 

h. 2. d4 cxd4 (3. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. A bórax reakciója sósavval:

NaBO·10HO + 2 HCl → 4 B(OH) + 2 NaCl + 5 HO. + 2 HO + 2 e → MnO + 4 OH 
folyamat redoxipotenciálja tömény kálilúgban: + 0.5V. A kötetlen vízből származó OH ionok "vas(II)-hidroxidot" képezve tetterősen hozzájárulnak a vas elbomlásához Fe + 2 OH ———> Fe(OH). 4 Fe + O + 2 HO → 4 Fe(OH) 
viszonylag a Mohr-só oldata a legstabilisabb. A reakció érzékenységét fokozza, hogy végbemegy gyengén ammóniás közegben a 
Mn + 2 + 4 OH → MnO + 2 Ag + 4 NH + 2 HO 
redoxireakció is, és kiváló ezüst miatt a szín mélyül. Be(OH) + 2 CO → + 2 OH 
Az oldatot főzve a berillium-hidroxid ismét leválik. FeCl neve ezzel a jelöléssel vas(2+)-klorid. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. A folyamat zavartalan lejátszódásához az enzim 2-oxoglutarát, oxigén, Fe és aszkorbát kofaktorokat igényel. Szalicilaldehid

A szalicilaldehid (2-hidroxibenzaldehid) szerves vegyület, képlete CHCHO-2-OH. 2 + 2 I → 2 Fe + I + 8 Cl
A csapadék híg savakban nem oldódik, lúggal főzve bomlik vas(III)-hidroxid képződése közben. A vas(III)-oxalát ellenben fény hatására vas(II)-oxaláttá alakul (Fe(CO) → 2 Fe(COO)+2 CO). – Santa Fe, Új-Mexikó, 2016. augusztus 2.) A természetben a dihidrátja (FeCl · 2 HO) rokühnit ásványként található meg. b, Bróm-sósavval melegítve a csapadék (kék színnel) oldódik: 
CoS + Br + 4 Cl → + S + 2 Br
Co(OH) + CN → + 2 OH 
Az oldat levegőn állva lassan, hipoklorit hatására pillanatszerűen sárga színűvé válik: 
2 + ClO + HO → 2 + Cl + 2 OH 
de az oldatból nem válik le kobalt(III)-hidroxid: eltérés a nikkel megfelelő reakciójától. A dekantálva mosott csapadékot három részre osztjuk: 
a, ecetsavban nehezen, 
b, sósavban (kénhidrogén-fejlődés közben) könnyen oldódik: 
FeS + 2 H → Fe + HS 
c, hosszabb állás, még inkább hidrogén-peroxid hatására a vas(II)-szulfid vas(III)-hidroxiddá alakul: 
2 FeS + 3 HO → 2 Fe(OH) + 2 S 
és megbarnul. Be(OH) + 2 OH → 
Az oldatot főzve a csapadék ismét leválik. 3 Fe + 2 → Fe[Fe(CN)] 
A reakció szűrőpapíron is jól látható és érzékeny. A manapság használt eljárásban nátrium-hidroxid híg vizes oldatát reagáltatják fluorral, melléktermékként nátrium-fluorid keletkezik:

2 F + 2 NaOH → OF + 2 NaF + HO

Erős oxidálószer. E vegyület úgy keletkezik a benzolból, ha benne 2 hidrogén helyét, 2 hidroxilgyökkel (OH) pótoljuk. 2 Cu + 4 OH + HCHO = CuO + HCOOH + 2 HO

A formaldehid sok vegyület előállításához szükséges. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. HgCl + 2 OH → HgO + 2 Cl + HO
HgCl + 2 NH → HgNHCl + + Cl 
folyamatban fehér színű higany(II)-amido-klorid válik le. Az első modell, a 2×2×2-es még nem volt működőképes.