Az alábbi (vegytiszta) anyagokat vízben oldva melyik esetben nem lesz savas kémhatású a keletkező oldat?
Ammónium-szulfát. Klór. Nitrogén-dioxid. Acetaldehid. Szalicilsav.
A B C D E
Az alumínium-szulfát, a alumínium-kálium-szulfát, az ammónium-szulfát, a réz-szulfát és a vas(III)-szulfát vizes oldata is savas kémhatású. Emiatt az oldat általában savas kémhatású. Vízben oldva lúgos kémhatású oldatot alkot. Az oldat hidrolizál, emiatt erősen savas kémhatású. Az oldat hidrolizál, emiatt gyengén savas kémhatású. Vizes oldata hidrolizál, az oldat emiatt savas kémhatású. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Vízben oldódnak, vizes oldatuk savas kémhatású. Vízben oldva semleges kémhatású (pH = 7) oldatot kapunk. A lejátszódó reakciók a következők:



Erősen savas közegben a vízben levő szerves anyagokat ezüst-szulfát katalizátor jelenlétében kálium-bikromáttal roncsoljuk, majd vas(II)-ammónium szulfát mérőoldattal visszatitráljuk a maradék kálium-dikromátot. A SeO savas oxid, vízben oldva szelénsav keletkezik. Az ammónium-szulfáthoz egy vízben oldható báriumsót öntenek és a keletkező bárium-szulfát csapadéka válik le az oldatról. Vízben gyenge mértékben oldódik, oldata savas kémhatású. Az ammónia nagyobb része ammónium-hidroxid alakjában van a vízben oldva. vízben nagyon jól oldódik, oldata erősen savas kémhatású. Magas hőmérsékleten az alumínium-ammónium-szulfát szolgáltatja a sütőpor működéséhez szükséges savas kémhatást. Egy harmadik módszer, amikor réz-szulfátot és nátrium-hidrogén-karbonátot reagáltatunk:

A nátrium-hidrogén-szulfát vizes oldata savas kémhatású, 1M oldat pH-értéke 1,4. Az anilin sói állandó, kristályos vegyületek, de vizes oldatban hidrolizálnak, emiatt az oldat savas kémhatású. Ammónium-cérium(IV)-szulfát

Az ammónium-cérium(IV)-szulfát szervetlen vegyület, képlete . Ebben az esetben a hidroxidionok túlsúlya miatt lúgos kémhatású oldat alakul ki. Az oldat lúgos kémhatású. Ammónium-hidrogén-szulfát

Az ammónium-hidrogén-szulfát vagy ammónium-biszulfát az ammónia kénsavval alkotott egyik sója, képlete . A hidrogén-tellurid (HTe) a tellúr savas hidridje, vízben oldva hidrogéntellurid anionra (HTe) disszociál. Nedvesség hatására vagy vizes oldatban hidrolizál, az oldat erősen lúgos kémhatású lesz. Mohr-só

A Mohr-só (más néven vas(II)-ammónium-szulfát, ammónium-vas(II)-szulfát) egy szervetlen vegyület, a vas(II)-szulfát és az ammónium-szulfát kettős sója. Emiatt az oldat általában savas kémhatású. Vízben oldva lúgos kémhatású oldatot alkot. Az oldat hidrolizál, emiatt erősen savas kémhatású. Az oldat hidrolizál, emiatt gyengén savas kémhatású. Vizes oldata hidrolizál, az oldat emiatt savas kémhatású. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Vízben oldódnak, vizes oldatuk savas kémhatású. Vízben oldva semleges kémhatású (pH = 7) oldatot kapunk. A SeO savas oxid, vízben oldva szelénsav keletkezik. Vízben gyenge mértékben oldódik, oldata savas kémhatású. Klór vagy jód hatására savas kémhatású oldatban arzén-pentoxiddá oxidálódik. vízben nagyon jól oldódik, oldata erősen savas kémhatású. Az anilin sói állandó, kristályos vegyületek, de vizes oldatban hidrolizálnak, emiatt az oldat savas kémhatású. Kénsavban oldva oxigén, sósavban oldva klór fejlődik. Ebben az esetben a hidroxidionok túlsúlya miatt lúgos kémhatású oldat alakul ki. Az oldat lúgos kémhatású. A hidrogén-tellurid (HTe) a tellúr savas hidridje, vízben oldva hidrogéntellurid anionra (HTe) disszociál. Nedvesség hatására vagy vizes oldatban hidrolizál, az oldat erősen lúgos kémhatású lesz. Solumium oldat

A Solumium oldat hipertiszta klór-dioxid (vízben oldódó, sárgás színű gáz) és desztillált víz magas hígítású oldata. Vízben igen könnyen oldódik (3/4 súlyrészben); oldata kellemes savanyú ízű és savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. A Lugol-oldat: 1 g jód és 2 g kálium-jodid 100 ml desztillált vízben oldva. Vízben oldva hidrolizál. Emiatt az oldat általában savas kémhatású. Vízben oldva lúgos kémhatású oldatot alkot. Az oldat hidrolizál, emiatt erősen savas kémhatású. Az oldat hidrolizál, emiatt gyengén savas kémhatású. Vizes oldata hidrolizál, az oldat emiatt savas kémhatású. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Vízben oldódnak, vizes oldatuk savas kémhatású. Vízben oldva semleges kémhatású (pH = 7) oldatot kapunk. A SeO savas oxid, vízben oldva szelénsav keletkezik. Vízben gyenge mértékben oldódik, oldata savas kémhatású. vízben nagyon jól oldódik, oldata erősen savas kémhatású. A keletkező dinitrogén-tetraoxid színtelen, ezért hűtés hatására a nitrogén-dioxid színe egyre világosabb lesz. A salétromsavat (illetve sóit, a nitrátokat) savas kémhatású közegben például nitrogén-monoxiddá redukálja. Az anilin sói állandó, kristályos vegyületek, de vizes oldatban hidrolizálnak, emiatt az oldat savas kémhatású. Ebben az esetben a hidroxidionok túlsúlya miatt lúgos kémhatású oldat alakul ki. Az oldat lúgos kémhatású. A hidrogén-tellurid (HTe) a tellúr savas hidridje, vízben oldva hidrogéntellurid anionra (HTe) disszociál. Nedvesség hatására vagy vizes oldatban hidrolizál, az oldat erősen lúgos kémhatású lesz. Nitrogén-dioxid

A nitrogén-dioxid a nitrogén egyik oxidja, képlete NO. Vízben igen könnyen oldódik (3/4 súlyrészben); oldata kellemes savanyú ízű és savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. A Lugol-oldat: 1 g jód és 2 g kálium-jodid 100 ml desztillált vízben oldva. Vízben oldva hidrolizál. Emiatt az oldat általában savas kémhatású. Vízben oldva lúgos kémhatású oldatot alkot. Az oldat hidrolizál, emiatt erősen savas kémhatású. Az oldat hidrolizál, emiatt gyengén savas kémhatású. Vizes oldata hidrolizál, az oldat emiatt savas kémhatású. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Vízben oldódnak, vizes oldatuk savas kémhatású. Vízben oldva semleges kémhatású (pH = 7) oldatot kapunk. A SeO savas oxid, vízben oldva szelénsav keletkezik. Vízben gyenge mértékben oldódik, oldata savas kémhatású. vízben nagyon jól oldódik, oldata erősen savas kémhatású. Az anilin sói állandó, kristályos vegyületek, de vizes oldatban hidrolizálnak, emiatt az oldat savas kémhatású. Ebben az esetben a hidroxidionok túlsúlya miatt lúgos kémhatású oldat alakul ki. Az oldat lúgos kémhatású. A hidrogén-tellurid (HTe) a tellúr savas hidridje, vízben oldva hidrogéntellurid anionra (HTe) disszociál. Nedvesség hatására vagy vizes oldatban hidrolizál, az oldat erősen lúgos kémhatású lesz. Vízben igen könnyen oldódik (3/4 súlyrészben); oldata kellemes savanyú ízű és savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. A Lugol-oldat: 1 g jód és 2 g kálium-jodid 100 ml desztillált vízben oldva. Vízben oldva hidrolizál. Vízben oldva bomlik. Sósavval történő reakciójával vadándium-oxiklorid keletkezik:

Ez az oxid amfoter jellegű, vízben gyengén oldódik, oldata savas kémhatású. Vizes oldata közepesen savas kémhatású. Emiatt az oldat általában savas kémhatású. Vízben oldva lúgos kémhatású oldatot alkot. Az oldat hidrolizál, emiatt erősen savas kémhatású. Az oldat hidrolizál, emiatt gyengén savas kémhatású. Vizes oldata hidrolizál, az oldat emiatt savas kémhatású. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Vízben oldódnak, vizes oldatuk savas kémhatású. Vízben oldva semleges kémhatású (pH = 7) oldatot kapunk. A SeO savas oxid, vízben oldva szelénsav keletkezik. Vízben gyenge mértékben oldódik, oldata savas kémhatású. vízben nagyon jól oldódik, oldata erősen savas kémhatású. Az anilin sói állandó, kristályos vegyületek, de vizes oldatban hidrolizálnak, emiatt az oldat savas kémhatású. Ebben az esetben a hidroxidionok túlsúlya miatt lúgos kémhatású oldat alakul ki. Az oldat lúgos kémhatású. A hidrogén-tellurid (HTe) a tellúr savas hidridje, vízben oldva hidrogéntellurid anionra (HTe) disszociál. Nedvesség hatására vagy vizes oldatban hidrolizál, az oldat erősen lúgos kémhatású lesz. Ebből savas közegben szalicilsav képződik. Vízben igen könnyen oldódik (3/4 súlyrészben); oldata kellemes savanyú ízű és savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. A Lugol-oldat: 1 g jód és 2 g kálium-jodid 100 ml desztillált vízben oldva. Vízben oldva hidrolizál. Vízben oldva bomlik. Sósavval történő reakciójával vadándium-oxiklorid keletkezik:

Ez az oxid amfoter jellegű, vízben gyengén oldódik, oldata savas kémhatású.