Melyik molekula poláris?
CO 2 NH 3 CH 4 CCl 4 SO 3
A B C D E
Nem poláris molekula. Poláris molekula például a vízmolekula, vagy a hidrogén-klorid molekula. A molekula poláris részének hatása erősebb. A molekula izoelektronos a karbonátionnal (CO). Ez akkor lehetséges, ha a molekula gerjesztett rezgési állapota poláris. Egy KO molekula egy molekula CO-vel reagál, de csak 0,75 oxigénmolekula keletkezik. Emellett használatos még a poláris molekula elnevezés is, mely ugyanazt jelenti. Mivel poláris és kis molekula, a diffúzió egyszerű, transzport fehérjét nem igényel. Ez a molekula szerkezetileg a Fe(CO)-re hasonlít, melyben egy μ-CO ligandumot 1,1-difenilvinilidén (PhC) helyettesít. Az éterekben lévő C-O kötések polárisak, és emiatt az egész molekula is kismértékben poláris (dipólusos). A következő anyagokat használja a növekedéshez és a metanogenezishez: H/CO, formiát, 2-propanol/CO, és 2-butanol/CO. H + CO → HCO + H

A reakcióban keletkező HCO a csillagközi tér kémiájában fontos molekula. Ekkor két molekula furfurol egy molekula furfurilalkohollá és egy molekula furán-2-karbonsavvá, illetve annak sójává alakul. Dipólusmolekula

A dipólusmolekula olyan molekula, amelyben legalább egy aszimmetrikus elrendeződésű poláris kovalens kötés található, ezzel egyenetlen töltéseloszlást létrehozva. Egy molekula CO képződésekor ugyanis 94 kcal hő szabadul fel, míg ugyanez az érték a CO esetében jóval kisebb, csupán 26 kcal/mól. Diszén-monoxid

A diszén-monoxid (CO) rendkívül reakcióképes, két szén- és egy oxigénatomot tartalmazó molekula. A folyamat energiamérlege 2 ATP molekula. A reakcióban karbonsavak keletkeznek, 1-buténből egy molekula hangyasav és egy molekula propionsav, 2-buténből két molekula ecetsav. A töltéseltolódás abban bontakozik ki, hogy a poláris molekulák pozitívabb része egy másik molekula negatív részét vonzza, így alakulva halmazokká. A vas(III)-oxalát ellenben fény hatására vas(II)-oxaláttá alakul (Fe(CO) → 2 Fe(COO)+2 CO). Ezt a feltételt lényegében minden kétatomos molekula kielégíti, még a nempoláros N, H és CO esetében is. A víz molekulája poláris molekula: az oxigénatomok felé eső molekularész kissé negatív, a hidrogénatomok felé eső rész pedig kissé pozitív töltésű. Ez alapján az várható, hogy a sebességet olyan lépés határozza meg, amelyben két NO molekula reagál, míg a CO molekula egy másik, gyorsabb lépésben vesz részt a reakcióban. CO + O = CO

CO + O = CO Poláris mérés

A poláris mérés a geodézia egyik alapművelete. Nem poláris molekula. Poláris molekula például a vízmolekula, vagy a hidrogén-klorid molekula. A molekula poláris részének hatása erősebb. Ez akkor lehetséges, ha a molekula gerjesztett rezgési állapota poláris. Emellett használatos még a poláris molekula elnevezés is, mely ugyanazt jelenti. Az NH volt az első, a csillagközi anyagban azonosított stabil összetett molekula. Mivel poláris és kis molekula, a diffúzió egyszerű, transzport fehérjét nem igényel. Az éterekben lévő C-O kötések polárisak, és emiatt az egész molekula is kismértékben poláris (dipólusos). Dipólusmolekula

A dipólusmolekula olyan molekula, amelyben legalább egy aszimmetrikus elrendeződésű poláris kovalens kötés található, ezzel egyenetlen töltéseloszlást létrehozva. P-fenilén-diamin

A "para"-fenilén-diamin vagy 1,4-fenilén-diamin, röviden PPD egy szerves molekula, képlete CH(NH). Méretek: NH 000, 00, 0, 1, 2, 3, 4, 4a. A csapadék 3 HgO·Hg(NH)I és NH·HgI vegyületekből áll. Érzékelte legalább 3 szénatomot tartalmazó molekula jelenlétét. (A 3 molekula helyett 3 mól vizet is érthetünk rajta.) Például 3 fajta H izotóp létezik, 6 fajta H molekula és 18 HO molekula. A töltéseltolódás abban bontakozik ki, hogy a poláris molekulák pozitívabb része egy másik molekula negatív részét vonzza, így alakulva halmazokká. NH + OH → NHOH → NH + HO 
2 [HgI] + NH + 3 OH → HgO·HgNHI + 2 HO + 7 I
Az ammóniumvegyületekre a hevítés során képződő szublimátum vagy a bomlásból származó ammónia felhívja a figyelmet. A legegyszerűbb amidin a formamidin, HC(=NH)NH. A víz molekulája poláris molekula: az oxigénatomok felé eső molekularész kissé negatív, a hidrogénatomok felé eső rész pedig kissé pozitív töltésű. B(NH). 2 [Ag(NH)] + HCHO + HO → 2 Ag + HCOO + 3 + NH 
Ha a reakciót gondosan zsírmentesített kémcsőben, óvatos melegítéssel végezzük, igen szép „ezüsttükröt” állíthatunk elő. Azért nevezik ezt a reakciót biuret-próbának, mert a biuret (NH–CO–NH–CO–NH) kimutatására is alkalmas. Poláris mérés

A poláris mérés a geodézia egyik alapművelete. CH(NH)CH. HOCCH(NH)CHOH. Nem poláris molekula. Poláris molekula például a vízmolekula, vagy a hidrogén-klorid molekula. A molekula poláris részének hatása erősebb. Az aldehidek előállíthatók:
 CH-CH-OH + [O] → CH-CH=O + HO
 CH + HOH → [CH=CH-OH] ↔ CH-CH=O

A különböző aldehidek tulajdonságai jelentősen eltérhetnek egymástól, a molekula többi részének szerkezetétől függően. Ez akkor lehetséges, ha a molekula gerjesztett rezgési állapota poláris. Emellett használatos még a poláris molekula elnevezés is, mely ugyanazt jelenti. Mivel poláris és kis molekula, a diffúzió egyszerű, transzport fehérjét nem igényel. A vajsav (CH–CH–CH–COOH) 4. szénatomjához kapcsolódik az NH– csoport. A molekula közepén található metiléncsoportnak (−CH−) két karbonilcsoport (−C(=O)−) szomszédja van. A tengely 45°-os szöget zár be a molekula végein található két CH csoporttal, ezért a molekula alakja egy kétágú propellerre emlékeztet. Az éterekben lévő C-O kötések polárisak, és emiatt az egész molekula is kismértékben poláris (dipólusos). Példa:
A főlánc: CH–C=CH–CH–CH–CH–CH. Dipólusmolekula

A dipólusmolekula olyan molekula, amelyben legalább egy aszimmetrikus elrendeződésű poláris kovalens kötés található, ezzel egyenetlen töltéseloszlást létrehozva. Képlete CH(CH)CH. A töltéseltolódás abban bontakozik ki, hogy a poláris molekulák pozitívabb része egy másik molekula negatív részét vonzza, így alakulva halmazokká. Ch (egyértelműsítő lap)

A CH, Ch vagy ch betűkombináció jelentései: P-fenilén-diamin

A "para"-fenilén-diamin vagy 1,4-fenilén-diamin, röviden PPD egy szerves molekula, képlete CH(NH). CH etén; CH propén; CH butén stb. Kémiai képlete CH(CH)CH(OCHCH)OSONa. A víz molekulája poláris molekula: az oxigénatomok felé eső molekularész kissé negatív, a hidrogénatomok felé eső rész pedig kissé pozitív töltésű. CH(NH)CH. CH vagy CH. CH vagy CH. A G-sáv létrejöttéért a CH-"molekula" (a vegyészek inkább gyöknek neveznék, az asztrofizikusok azonban nem tesznek különbséget) felelős; a mágneses erővonalcsövek fölötti, fent ismertetett melegebb rétegekben azonban a CH-molekula lebomlik, így e hullámhosszakon a naplégkör a cső belsejében átlátszóbb, mint azon kívül. Példa: 

Polietilén:
CH=CH × n = - [CH-CH]- 

ahol "n" az ún.polimerizációs fok. Nem poláris molekula. Poláris molekula például a vízmolekula, vagy a hidrogén-klorid molekula. A molekula poláris részének hatása erősebb. Ez akkor lehetséges, ha a molekula gerjesztett rezgési állapota poláris. Emellett használatos még a poláris molekula elnevezés is, mely ugyanazt jelenti. Mivel poláris és kis molekula, a diffúzió egyszerű, transzport fehérjét nem igényel. Az éterekben lévő C-O kötések polárisak, és emiatt az egész molekula is kismértékben poláris (dipólusos). Dipólusmolekula

A dipólusmolekula olyan molekula, amelyben legalább egy aszimmetrikus elrendeződésű poláris kovalens kötés található, ezzel egyenetlen töltéseloszlást létrehozva. Például: CO, CH, CCl, BF stb. A töltéseltolódás abban bontakozik ki, hogy a poláris molekulák pozitívabb része egy másik molekula negatív részét vonzza, így alakulva halmazokká. Igény szerint CCL parancsnyelvi keresés is használható. A víz molekulája poláris molekula: az oxigénatomok felé eső molekularész kissé negatív, a hidrogénatomok felé eső rész pedig kissé pozitív töltésű. Hexaklórpropén

A hexaklórpropén toxikus vegyület, képlete CCl, szerkezeti képlete CClCCl=CCl

1,1,1,2,2,3,3-heptaklórpropán alkálifém-hidroxiddal történő dehidroklórozásával lehet előállítani alkoholos oldatban. A vegyület oldatából monohidrátja (1 molekula kristályvizet tartalmaz), tetrahidrátja (4 molekula kristályvizet tartalmaz), vagy heptahidrátja (7 molekula kristályvizet tartalmaz) kristályosodhat ki a hőmérséklettől függően. Az első ilyen molekula a CTLA-4 (cytotoxic T lymphocyte antigen 4) volt. Poláris mérés

A poláris mérés a geodézia egyik alapművelete. 4 országnak biztos volt, hogy melyik csoportba kerül. Általában a poláris oldószerek legjobban a poláris vegyületeket oldják, a nem poláris oldószerek pedig a nem poláris vegyületeket oldják a legjobban: „hasonló a hasonlóban oldódik”. Az oldószerek két csoportba sorolhatók: poláris és nem poláris oldószerek. Poláris, aprotikus oldószer, mely mind poláris, mind apoláris vegyületek oldószere. 135 °C-on levegőn öngyulladó, CCl-ba helyezve pedig robban. Difenil-diklórmetán

A difenil-diklórmetán szerves vegyület, képlete (CH)CCl. Csak néhány oldószerben képez stabil oldatot, ezek egyike a CCl. Poláris molekulákat alkot. Az amidkötés poláris. Nem poláris molekula. Poláris molekula például a vízmolekula, vagy a hidrogén-klorid molekula. A molekula poláris részének hatása erősebb. Ez akkor lehetséges, ha a molekula gerjesztett rezgési állapota poláris. Emellett használatos még a poláris molekula elnevezés is, mely ugyanazt jelenti. Mivel poláris és kis molekula, a diffúzió egyszerű, transzport fehérjét nem igényel. Az éterekben lévő C-O kötések polárisak, és emiatt az egész molekula is kismértékben poláris (dipólusos). "So Merry Christmas Everyone" (3:55) Dipólusmolekula

A dipólusmolekula olyan molekula, amelyben legalább egy aszimmetrikus elrendeződésű poláris kovalens kötés található, ezzel egyenetlen töltéseloszlást létrehozva. Míg a SO jellemzően monomer molekula, a SeO egydimenziós láncot alkot, a TeO pedig térhálós polimer. Érzékelte legalább 3 szénatomot tartalmazó molekula jelenlétét. (A 3 molekula helyett 3 mól vizet is érthetünk rajta.) Például 3 fajta H izotóp létezik, 6 fajta H molekula és 18 HO molekula. A töltéseltolódás abban bontakozik ki, hogy a poláris molekulák pozitívabb része egy másik molekula negatív részét vonzza, így alakulva halmazokká. A víz molekulája poláris molekula: az oxigénatomok felé eső molekularész kissé negatív, a hidrogénatomok felé eső rész pedig kissé pozitív töltésű. Az SU(2) az SO(3) kétszeres fedőcsoportja, az SU(2)-nek létezik olyan faktorcsoportja, ami megegyezik (izomorf) az SO(3)-mal. So Far, So Good… So What! Később az SO–1 növelt élettartamú és tolóerejű változatát, az SO–3-t, majd a 10,8 kN tolóerejű SO–3W-t építették a gépekbe. SU(2) egyszeresen összefüggő kétszeres fedése SO(3)-nak. A So Far, So Good… So What! A "So Far, So Good… So What!" A "So Far, So Good… So What!" Poláris mérés

A poláris mérés a geodézia egyik alapművelete. Ez az antioxidáns potenciál a molekula 3 szerkezeti egységének tulajdonítható. Általában a poláris oldószerek legjobban a poláris vegyületeket oldják, a nem poláris oldószerek pedig a nem poláris vegyületeket oldják a legjobban: „hasonló a hasonlóban oldódik”.