Melyik nem redoxireakció az alábbiak közül?
CO + 2 H 2 ⇌ CH 3 OH CH CHO + 2 Ag + + 2 OH – → CH COOH + 2 Ag + H O 3 3 2 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
A B C D E
A kóma színképében található molekulák a CN, CH, OH, NH, C, CH, NH, ionizált molekulák a CO, CO, OH, CH. Így a CH-CH(OH)-CH-CH vegyület szabályos neve butan-2-ol. Be(OH) + 2 CO → + 2 OH 
Az oldatot főzve a berillium-hidroxid ismét leválik. A dekantálva mosott csapadékot osszuk három részre: 
a, Hipoklorit hatására sötétbarna kobalt(III)-hidroxiddá alakul:
2 Co(OH) + ClO + H → 2 Co(OH) + Cl 
b, Hidrogén-peroxiddal hasonló oxidáció következik be:
2 Co(OH) + HO → 2 Co(OH) 
c, Hosszas állás közben lúgos közegben a levegő oxigénje is képes a kobalt(II)-hidroxidot kobalt(III)-hidroxiddá oxidálni: 
4 Co(OH) + O + HO → 4 Co(OH)

Co(OH)Cl + 6 NH → Co(NH) + OH + Cl 
A csapadékot dekantálva osszuk két részre:
a, A csapadék nem oldódik híg erős savakban. ▪ A metanolt napjainkban szintézisgázból állítják elő:

CH + HO = CO + 3 H

CO + 2 H = CHOH

▪ Azonban előállítható vízből és szén-dioxidból is:

2 HO + elektromos áram = 2 H + O (a folyamat neve: elektrolízis)

CO + 3 H = CHOH + HO

Mindkét esetben nagy nyomás (10-15 MPa) és magas hőmérséklet (60-1000°C) szükséges. b, Hipohalogenitekkel melegítve az oldatot, kromát képződése miatt megsárgul: 
2 + 3 HO + 2 OH → + 8 HO
Ha frissen, hidegen, híg ammóniával éppen leválasztott króm-hidroxidhoz tömény ammóniát adunk, a csapadék lassan vörösesibolya színnel oldódik: 
Cr(OH) + 6 NH → + 3 OH 
Cr + 3 SH + 3 HO → Cr(OH) + 3 HS 
mely savakban és nátronlúgban egyaránt oldható:
Cr(OH) + 3 H → Cr + 3 HO
Cr(OH) + OH → 
2 Cr + 3 SO + 8 HO → + 6 + 16 H
Cr(SO) + 3 NaNO + 5 NaCO → 2 NaCrO + 3 NaNO + 5 CO + 3 NaSO
2 Cr + Zn → 2 Cr + Zn

A krómvegyületek kivétel nélkül színesek. : CH=CH-CH-OH, propén-3-ol) és az enolokkal. Így az aceton (CH–CO–CH) szabályos, genfi nómenklatúra szerinti neve propán-2-on. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. Ca(PO) + 4 H → 3 Ca + 2 HPO
CaCO + 2 H → Ca + CO + HO 
kalcium-karbonát válik le. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Az elmondottak szerint 3 izomer dihidroxibenzolnak kell lenni, és valóban 3 izomer benzoldiol ismeretes:

orto-dihidroxibenzol vagy pirokatechin CH(OH)(1, 2)

meta-dihidroxibenzol vagy rezorcin CH(OH)(1, 3)

para-dihidroxibenzol vagy hidrokinon CH(OH)(1, 4)

A benzolban 3 gyökkel helyettesítve, szintén 3 izomer vegyület lehetséges. Képlete: CH−CO−CO−CH. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. A következő anyagokat használja a növekedéshez és a metanogenezishez: H/CO, formiát, 2-propanol/CO, és 2-butanol/CO. : 
MnSO + 2 NaNO + 2 NaCO → NaMnO + 2 NaNO + 2 CO + NaSO
2 Mn + 5 + 8 HO → 2 + 10 + 16 H
2 Mn + 5 + 3 HO → 2 + 5 + 6 H

A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. 3 PbS + 2 NO + 8 H → 3 Pb + 2 NO + 3 S + 4 HO
 a, A csapadék nátronlúgban oldódik: 
PbCl + 4 OH → [Pb(OH)] 

A csapadék a reagens kálium-jodid-oldat feleslegében nem oldódik. CHOH Fenol vagy karbolsav: olvadáspont 40,5 °C; forráspont 183 °C CH(CH)OH (1, 2) orto-krezol olvadáspont 31 °C, forráspont 188 °C CH(OH) (1, 3) Benzol-1,3-diol vagy rezorcin olvadáspont 118 °C, forráspont 276 °C C6H(OH) (1, 2, 3) Pirogallol vagy benzol-1,2,3-triol olvadáspont 115 °C, forráspont 309 ℃. az 1,3-trifenil-1,3-dioxo-propán (CH-CO-CH-CO-CH) és a legtöbb 1,3-diketon (R-CO-CH-CO-R)). Például etanal (acetaldehid) és hidrogén egyesülése:

CH−CH=O + H → CH−CH−OH

Másodrendű (szekunder) alkoholok ketonokból állíthatóak elő. CH−C(=O)−CH + H → CH−CH(OH)−CH

A fenolos hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületek vas(III)-kloriddal színes komplexeket vagy sókat képeznek. A taurin (2-aminoetán-szulfonsav, HN−CH−CH−SO−OH) nem fehérjeépítő aminosav (pontosabban aminoszulfonsav, ezeket meg szokás különböztetni a hagyományos aminosavaktól). H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. Co + 7 + 2 H → + NO + HO 
A sárga színű hexanitrozo-kobaltát(III)-ionok káliumionokkal (kálium-klorid) sárga csapadékot adnak: 
3 K + → K[Co(NO)] 
Co + 2 Cl → CoCl 
CoCl + 2 Cl → 
AZ oldatot hígítva a kék szín eltűnik. c, 30%-os salétromsavban melegítve a csapadék kénkiválás közben oldódik: 
BiS + 2 + 8 H → 2 Bi + 2 NO + 4 HO
BiI + I → 


Bi(OH) + ClO → BiO(OH) + Cl + HO


Bi(OH) + 3 → 2 Bi + 3 

A bizmutionra jellemző az, hogy igen könnyen hidrolizáltatható, fehér hidroxidja sem nátronlúgban, sem ammóniában nem oldódik; fekete jodidcsapadéka van, mely jodidfeleslegben viszonylag könnyen oldódik. O-toluilsav

Az "o"-toluilsav, más néven 2-metilbenzoesav aromás karbonsav, képlete (CH)CH(COOH). 2 Ag + 2 OH → AgO + HO


A dekantálva mosott csapadékot kétfelé osztjuk:
3 AgS + 2 + 8 H → 6 Ag + 3 S + 2 NO + 4 HO

A dekantált, mosott csapadékot öt részre osztjuk:
AgCl + 2 NH → [Ag(NH)] + Cl 
Savanyítva a csapadék ismét leválik. Így a CH-CH(OH)-CH-CH vegyület szabályos neve butan-2-ol. Izovajsav

Az izovajsav vagy 2-metilpropánsav egy karbonsav, szerkezeti képlete (CH)—CH—COOH. : CH=CH-CH-OH, propén-3-ol) és az enolokkal. Az aldehidek előállíthatók:
 CH-CH-OH + [O] → CH-CH=O + HO
 CH + HOH → [CH=CH-OH] ↔ CH-CH=O

A különböző aldehidek tulajdonságai jelentősen eltérhetnek egymástól, a molekula többi részének szerkezetétől függően. Az elmondottak szerint 3 izomer dihidroxibenzolnak kell lenni, és valóban 3 izomer benzoldiol ismeretes:

orto-dihidroxibenzol vagy pirokatechin CH(OH)(1, 2)

meta-dihidroxibenzol vagy rezorcin CH(OH)(1, 3)

para-dihidroxibenzol vagy hidrokinon CH(OH)(1, 4)

A benzolban 3 gyökkel helyettesítve, szintén 3 izomer vegyület lehetséges. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. A reakció érzékenységét fokozza, hogy végbemegy gyengén ammóniás közegben a 
Mn + 2 + 4 OH → MnO + 2 Ag + 4 NH + 2 HO 
redoxireakció is, és kiváló ezüst miatt a szín mélyül. Például etanal (acetaldehid) és hidrogén egyesülése:

CH−CH=O + H → CH−CH−OH

Másodrendű (szekunder) alkoholok ketonokból állíthatóak elő. CH−C(=O)−CH + H → CH−CH(OH)−CH

A fenolos hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületek vas(III)-kloriddal színes komplexeket vagy sókat képeznek. CHOH Fenol vagy karbolsav: olvadáspont 40,5 °C; forráspont 183 °C CH(CH)OH (1, 2) orto-krezol olvadáspont 31 °C, forráspont 188 °C CH(OH) (1, 3) Benzol-1,3-diol vagy rezorcin olvadáspont 118 °C, forráspont 276 °C C6H(OH) (1, 2, 3) Pirogallol vagy benzol-1,2,3-triol olvadáspont 115 °C, forráspont 309 ℃. Képlete: CH=CH-COOH. A gyenge Ag···Ag kölcsönhatás távolsága 324,9(2) pm és 333,8(2) pm közötti. M-toluilsav

Az "m"-toluilsav, (IUPAC: 3-metilbenzoesav) aromás karbonsav, képlete (CH)CH(COOH). a, híg salétromsavban (narancssárga színnel): 
2 AgCrO + 2 H → 4 Ag + + HO 
b, és ammóniában (citromsárga színnel): 
AgCrO + 4 NH → 2 [Ag(NH)] + 
egyaránt könnyen oldódik. 2 [Ag(NH)] + HCHO + HO → 2 Ag + HCOO + 3 + NH 
Ha a reakciót gondosan zsírmentesített kémcsőben, óvatos melegítéssel végezzük, igen szép „ezüsttükröt” állíthatunk elő. A számozási szabályok szerint a karboxilcsoport szénatomja az 1-es, a CH a 2-es, a CH a 3-as. P.

CHCOOH Benzoesav olvadáspont 120 °C CH(OH)COOH (1, 2) Ortohidroxibenzoesav, vagy szalicilsav olvadáspont 156 °C CH(COOH) (1, 2) orto-benzoldikarbonsav vagy ftálsav olvadáspont 184 °C

Csupán még az említendő meg, – ami azonban már a példákban is ki volt tüntetve; hogy vegyes származékok is vannak. A taurin (2-aminoetán-szulfonsav, HN−CH−CH−SO−OH) nem fehérjeépítő aminosav (pontosabban aminoszulfonsav, ezeket meg szokás különböztetni a hagyományos aminosavaktól). 2 ekvivalens (CH)NBr-rel reagálva [(CH)N]FeBr keletkezik belőle. Képlete: HOOC−CH(NH)−CH−COOH. b, Hipohalogenitekkel melegítve az oldatot, kromát képződése miatt megsárgul: 
2 + 3 HO + 2 OH → + 8 HO
Ha frissen, hidegen, híg ammóniával éppen leválasztott króm-hidroxidhoz tömény ammóniát adunk, a csapadék lassan vörösesibolya színnel oldódik: 
Cr(OH) + 6 NH → + 3 OH 
Cr + 3 SH + 3 HO → Cr(OH) + 3 HS 
mely savakban és nátronlúgban egyaránt oldható:
Cr(OH) + 3 H → Cr + 3 HO
Cr(OH) + OH → 
2 Cr + 3 SO + 8 HO → + 6 + 16 H
Cr(SO) + 3 NaNO + 5 NaCO → 2 NaCrO + 3 NaNO + 5 CO + 3 NaSO
2 Cr + Zn → 2 Cr + Zn

A krómvegyületek kivétel nélkül színesek. 3-Aminofenol

A 3-aminofenol szerves vegyület, a CH(NH)(OH) képletű aminofenol 3 izomerjének egyike (a másik két izomer a 2-aminofenol és a 4-aminofenol). CH-OH + HO-CH -> CH-O-CH + HO

Magasabb hőmérsékleten (körülbelül 160 °C) azonban nem éter, hanem etén lesz a termék. A Na-t H, míg a Ca-t 2 H helyettesíti. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. H. n.

2. Van 313 1/2 h. szántóföldje, 107 1/2 h. rétje, 15 h. legelője, 284 4/2 kapa szőlője, 60 1/2 házikertje, s 300 h. községi erdeje. Hidrogénnel való elegye meggyújtáskor robban: 2 NO + 2 H → N + 2 HO. : 
MnSO + 2 NaNO + 2 NaCO → NaMnO + 2 NaNO + 2 CO + NaSO
2 Mn + 5 + 8 HO → 2 + 10 + 16 H
2 Mn + 5 + 3 HO → 2 + 5 + 6 H

A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. Czalbert H. J

2. 2 H + O → 2 HO

A hidrogén tiszta oxigénnel vagy a levegő oxigénjével elkeveredve durranógázt alkot. H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. g. 2. c4 d6 v. Hc6 

h. 2. d4 cxd4 (3. F = 2 * B + M"

illetve az egyenes hasábnál

"     F = 2 * B + K * H"

ahol H a hasáb magassága A para-H magspinmomentuma 1/2. Így (H, 2)-összegezhető, és összege . 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Ca(PO) + 4 H → 3 Ca + 2 HPO
CaCO + 2 H → Ca + CO + HO 
kalcium-karbonát válik le. !rowspan=2|Perc (↓)
!rowspan=2|Megállóhely
!rowspan=2|Perc (↑)
!colspan=2|Átszállási kapcsolatok
!a „H” járat megszűnésekor
!a 129-es járat megszűnésekor A csapadék ecetsavban oldódik: 
2 SrCrO + 2 H → 2 Sr + + HO
A csapadék oldódása a megfelelő kalciumvegyületekével analóg. Az orto-H-ban az összes proton spinje megegyezik egymással (mindegyiknek 1/2) így az orto-H-ban a magspinmomentum 3/2. Van 122 hold szántófölde, 2 h. rétje, 10 h. legelője, 24 h. házkertje, 26 h. erdeje. A lakosok birnak 493 1/2 hold másod, 1057 1/2 h. harmadik osztályu szántóföldet, 705 h. rétet, 385 kapa szőlőt."" H. Abe fedezte fel 1997. november 2-án. H–2 típusjelű tehergépkocsiján, melyet Hollós Zsigmond tervezett. 1. h-moll tétel (Allegro collerico) - kolerikus
2. Róna határa 7517 1/2 h., mellyből szántóföld és kaszálló, mindenik lakosnak egy tagban, 5196 1/2 hold; közlegelő 1914 h., szőlő 130 h., pótlék urb. Urbéri föld 200 h., rét 97 1/2 h., gyümölcsös 6 1/2 h., és 1 major a határban, és 1 uradalmi malom a Répcze vizén. O-toluilsav

Az "o"-toluilsav, más néven 2-metilbenzoesav aromás karbonsav, képlete (CH)CH(COOH). Képlete: CH=CH-COOH. M-toluilsav

Az "m"-toluilsav, (IUPAC: 3-metilbenzoesav) aromás karbonsav, képlete (CH)CH(COOH). Képlete: HOOC−CH(NH)−CH−COOH. Izovajsav

Az izovajsav vagy 2-metilpropánsav egy karbonsav, szerkezeti képlete (CH)—CH—COOH. A vajsav (CH–CH–CH–COOH) 4. szénatomjához kapcsolódik az NH– csoport. : CH=CH-CH-OH, propén-3-ol) és az enolokkal. Például etanal (acetaldehid) és hidrogén egyesülése:

CH−CH=O + H → CH−CH−OH

Másodrendű (szekunder) alkoholok ketonokból állíthatóak elő. CH−C(=O)−CH + H → CH−CH(OH)−CH

A fenolos hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületek vas(III)-kloriddal színes komplexeket vagy sókat képeznek. Az aldehidek előállíthatók:
 CH-CH-OH + [O] → CH-CH=O + HO
 CH + HOH → [CH=CH-OH] ↔ CH-CH=O

A különböző aldehidek tulajdonságai jelentősen eltérhetnek egymástól, a molekula többi részének szerkezetétől függően. Kísérletek folynak a propanidid kissé módosított változatával, az AZD 3043 jelű szerrel, mely a propanididtól abban különbözik, hogy a 3-metoxicsoport (CH−O−) helyén 3-etoxicsoport (CH−CH−O−) található. A GABA (NH–CH–CH–CH–COOH) tehát – a fehérjealkotó aminosavakkal ellentétben – γ-aminosav. Erukasav

Az erukasav vagy "cisz-13-dokozénsav" szerves vegyület, 22 szénatomos telítetlen zsírsav, mely a természetben is előfordul, képlete CH(CH)CH=CH(CH)COOH. Okt-1-én-3-on

Az okt-1-én-3-on (CH=CHC(=O)(CH)CH), más néven 1-oktén-3-on a bőrrel érintkező fém és vér jellegzetes fémes szagáért felelős vegyület. CH-OH + HO-CH -> CH-O-CH + HO

Magasabb hőmérsékleten (körülbelül 160 °C) azonban nem éter, hanem etén lesz a termék. Képlete: CH(NO)O (cellulóz-trinitrát) v. CH(NO)O (cellulóz-hexanitrát). : CH-C=O-CH, aceton), a telítetlen alkoholokkal (pl. CHC(O)CH + "hv" → CHCO• + •CH (299 nm < λ < 338 nm) → 2CHC•O + (λ < 299 nm)


CH C•O + M → C(O)OO• + M

C•H + O + M → C•HOO + M

„Jó az ózon” a sztratoszférában, mert véd az UV sugárzástól. Például etil-alkohol nátriummal való reakciójából hidrogénfejlődés mellett keletkezik nátrium-etoxid, majd ezt például metil-alkohollal reagáltatva kapjuk:

CH-O-Na + CHOH -> CH-O-CH + NaOH

A nevezéktan szabályai alapján (ABC) a termék az etil-metiléter nevet kapja. Így a CH-CH(OH)-CH-CH vegyület szabályos neve butan-2-ol. Undecilénsav

Az undecilénsav ("undecénsav"; CHCH(CH)COOH) telítetlen szerves zsírsav. Pimelinsav

A pimelinsav szerves vegyület, képlete HOOC(CH)COOH. A számozási szabályok szerint a karboxilcsoport szénatomja az 1-es, a CH a 2-es, a CH a 3-as. (CH) (1, 3) Meta-xilol vagy meta-dimetilbenzol; forrás pont 137 °C
CH. Két és több kettős kötést tartalmazó szénhidrogének (di- és poliolefinek) közül fontos a butadién (HC=CH–CH=CH) és az izoprén (HC=C–CH–CH=CH). Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. Az adszorpciós komplexumhoz Zn, ZnOH, illetve ZnCl formájában kötődhet. A bórax reakciója sósavval:

NaBO·10HO + 2 HCl → 4 B(OH) + 2 NaCl + 5 HO. H. n.

2. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. Van 313 1/2 h. szántóföldje, 107 1/2 h. rétje, 15 h. legelője, 284 4/2 kapa szőlője, 60 1/2 házikertje, s 300 h. községi erdeje. Az így keletkező gázt vizes és tömény kénsavas gázmosón keresztülvezetve lehet szárítani.2 KMnO + 8 HCl = 3 Cl + 2 KCl + 2 MnO + 4 HO4 HCl + MnO → Cl + MnCl + 2 HOAz iparban a klór előállítása általában nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével történik. : 
MnSO + 2 NaNO + 2 NaCO → NaMnO + 2 NaNO + 2 CO + NaSO
2 Mn + 5 + 8 HO → 2 + 10 + 16 H
2 Mn + 5 + 3 HO → 2 + 5 + 6 H

A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. Hidrogénnel való elegye meggyújtáskor robban: 2 NO + 2 H → N + 2 HO. Fe/HCl-as redukciójával (Bechamp-redukció) 2-klóranilin állítható elő. Czalbert H. J

2. 2 MnO + Zn → MnO + ZnO
Nanokristályai előállíthatók mangán(II)-karbonát oxidációjával. g. 2. c4 d6 v. Hc6 

h. 2. d4 cxd4 (3. Pár reakcióegyenlet:

DyO + 6 HCl → 2 DyCl + 3 HO

DyO + 6 HNO → 2 Dy(NO) + 3 HO

DyO + 3 HSO → Dy(SO) + 3 HO

DyO + 2 HPO → 2 DyPO + 3 HO A 2 legfontosabb park az alábbiak a környéken: A reakció érzékenységét fokozza, hogy végbemegy gyengén ammóniás közegben a 
Mn + 2 + 4 OH → MnO + 2 Ag + 4 NH + 2 HO 
redoxireakció is, és kiváló ezüst miatt a szín mélyül. F = 2 * B + M"

illetve az egyenes hasábnál

"     F = 2 * B + K * H"

ahol H a hasáb magassága H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. A para-H magspinmomentuma 1/2. Így (H, 2)-összegezhető, és összege . !rowspan=2|Perc (↓)
!rowspan=2|Megállóhely
!rowspan=2|Perc (↑)
!colspan=2|Átszállási kapcsolatok
!a „H” járat megszűnésekor
!a 129-es járat megszűnésekor A csapadék ecetsavban oldódik: 
2 SrCrO + 2 H → 2 Sr + + HO
A csapadék oldódása a megfelelő kalciumvegyületekével analóg. Persze kérdés, hogy itt melyik (az 1. vagy a 2.) Az első modell, a 2×2×2-es még nem volt működőképes.