A kalcium- és fluoridionok hidratációs energiáinak összege −2622 kJ/mol, oldáshője vízben −11 kJ/mol. Mekkora a rácsenergiája?
2822 kJ/mol 2633 kJ/mol 2589 kJ/mol 2611 kJ/mol 3332 kJ/mol
A B C D E
Standard képződési entalpiája −1166 kJ/mol, oldáshője −15,7 kJ/mol. Rácsenergiája 3,2 kJ / mol. Rácsenergiája az előrejelzések szerint körülbelül 40.0 kJ/mol. A képződési entalpiája 21,80 kJ/mol, párolgási entalpiája 70,5 kJ/mol. Mértékegysége: kJ/mol. Standart entalpiája −1443 kJ/mol, oldódásakor 27,88 kJ/mol energia szabadul fel. A S−S kötés energiája 265 kJ/mol, az O-é 498 kJ/mol. Oldódási entalpiája −24,28 kJ/mol. 20 kJ/mol, szemben a tökéletes égésnek megfelelő aerob folyamattal, ahol 1 mol hexózból 6 mol CO képződik, és az energianyereség 507 kJ/mol. A fűtőérték tipikus mértékegységei szilárd anyagoknál kJ/kg, MJ/kg, légnemű anyagoknál kJ/Nm³, kémiailag tiszta anyagoknál J/mol, vagy kJ/mol. Standart entalpiája ΔH = -331 kJ/mol. A hidrogén égésekor felszabaduló entalpia  kJ/mol. A reakció teljes energiamérlege -8,4 kJ/mol. Elektronaffinitások a periódusos rendszerben, kJ/mol-ban <br>Jele: Δ∃<br>Mértékegysége: kJ/mol. Előjele mindig negatív (E< 0 kJ/mol). Bomlásakor hő szabadul fel (100 kJ/mol). A legerősebb ismert sav, protonaffinitása 177,8 kJ/mol. Standard képződési szabadentalpiája Δ"G" = −378,40 kJ · mol. Azonban feszültsége azért csak kevéssel nagyobb, mint a ciklobutáné (27,6 kJ/mol és 26,4 kJ/mol), mert σ-aromás jelleget mutattak ki nála. Disszociációs energiája 117 kcal/mol vagy 490 kJ/mol, ami a dinitrogénének a fele. Számítógépes kémiai eredmények szerint a dioxigén-difluoridban az O−O kötés körüli elfordulás energiagátja rendkívül magas, 81,17 kJ/mol (a hidrogén-peroxidban 29,45 kJ/mol), ami közel van az O−F kötés 81,59 kJ/mol-os disszociációs energiájához. A OCO + O → OCO reakció 145,2 kJ/mol energiafelszabadulással jár. Ezért bomlása exoterm, bomlásakor ~800 kJ mol energia szabadul fel. Ezek energiája "in silico" rendre 106, 122 és 138 kcal/mol (444, 510 és 577 kJ/mol). Standard képződési entalpiája −1166 kJ/mol, oldáshője −15,7 kJ/mol. Rácsenergiája 3,2 kJ / mol. Rácsenergiája az előrejelzések szerint körülbelül 40.0 kJ/mol. A képződési entalpiája 21,80 kJ/mol, párolgási entalpiája 70,5 kJ/mol. Mértékegysége: kJ/mol. Standart entalpiája −1443 kJ/mol, oldódásakor 27,88 kJ/mol energia szabadul fel. A S−S kötés energiája 265 kJ/mol, az O-é 498 kJ/mol. Oldódási entalpiája −24,28 kJ/mol. 20 kJ/mol, szemben a tökéletes égésnek megfelelő aerob folyamattal, ahol 1 mol hexózból 6 mol CO képződik, és az energianyereség 507 kJ/mol. A fűtőérték tipikus mértékegységei szilárd anyagoknál kJ/kg, MJ/kg, légnemű anyagoknál kJ/Nm³, kémiailag tiszta anyagoknál J/mol, vagy kJ/mol. Standart entalpiája ΔH = -331 kJ/mol. A hidrogén égésekor felszabaduló entalpia  kJ/mol. A reakció teljes energiamérlege -8,4 kJ/mol. Elektronaffinitások a periódusos rendszerben, kJ/mol-ban <br>Jele: Δ∃<br>Mértékegysége: kJ/mol. Előjele mindig negatív (E< 0 kJ/mol). Bomlásakor hő szabadul fel (100 kJ/mol). A legerősebb ismert sav, protonaffinitása 177,8 kJ/mol. Standard képződési szabadentalpiája Δ"G" = −378,40 kJ · mol. Azonban feszültsége azért csak kevéssel nagyobb, mint a ciklobutáné (27,6 kJ/mol és 26,4 kJ/mol), mert σ-aromás jelleget mutattak ki nála. Disszociációs energiája 117 kcal/mol vagy 490 kJ/mol, ami a dinitrogénének a fele. Számítógépes kémiai eredmények szerint a dioxigén-difluoridban az O−O kötés körüli elfordulás energiagátja rendkívül magas, 81,17 kJ/mol (a hidrogén-peroxidban 29,45 kJ/mol), ami közel van az O−F kötés 81,59 kJ/mol-os disszociációs energiájához. A OCO + O → OCO reakció 145,2 kJ/mol energiafelszabadulással jár. Ezért bomlása exoterm, bomlásakor ~800 kJ mol energia szabadul fel. Ezek energiája "in silico" rendre 106, 122 és 138 kcal/mol (444, 510 és 577 kJ/mol). Standard képződési entalpiája −1166 kJ/mol, oldáshője −15,7 kJ/mol. Rácsenergiája 3,2 kJ / mol. Rácsenergiája az előrejelzések szerint körülbelül 40.0 kJ/mol. A képződési entalpiája 21,80 kJ/mol, párolgási entalpiája 70,5 kJ/mol. Mértékegysége: kJ/mol. Standart entalpiája −1443 kJ/mol, oldódásakor 27,88 kJ/mol energia szabadul fel. A S−S kötés energiája 265 kJ/mol, az O-é 498 kJ/mol. Oldódási entalpiája −24,28 kJ/mol. 20 kJ/mol, szemben a tökéletes égésnek megfelelő aerob folyamattal, ahol 1 mol hexózból 6 mol CO képződik, és az energianyereség 507 kJ/mol. A fűtőérték tipikus mértékegységei szilárd anyagoknál kJ/kg, MJ/kg, légnemű anyagoknál kJ/Nm³, kémiailag tiszta anyagoknál J/mol, vagy kJ/mol. Standart entalpiája ΔH = -331 kJ/mol. A hidrogén égésekor felszabaduló entalpia  kJ/mol. A reakció teljes energiamérlege -8,4 kJ/mol. Elektronaffinitások a periódusos rendszerben, kJ/mol-ban <br>Jele: Δ∃<br>Mértékegysége: kJ/mol. Előjele mindig negatív (E< 0 kJ/mol). Bomlásakor hő szabadul fel (100 kJ/mol). A legerősebb ismert sav, protonaffinitása 177,8 kJ/mol. Standard képződési szabadentalpiája Δ"G" = −378,40 kJ · mol. Azonban feszültsége azért csak kevéssel nagyobb, mint a ciklobutáné (27,6 kJ/mol és 26,4 kJ/mol), mert σ-aromás jelleget mutattak ki nála. Disszociációs energiája 117 kcal/mol vagy 490 kJ/mol, ami a dinitrogénének a fele. Számítógépes kémiai eredmények szerint a dioxigén-difluoridban az O−O kötés körüli elfordulás energiagátja rendkívül magas, 81,17 kJ/mol (a hidrogén-peroxidban 29,45 kJ/mol), ami közel van az O−F kötés 81,59 kJ/mol-os disszociációs energiájához. A OCO + O → OCO reakció 145,2 kJ/mol energiafelszabadulással jár. Ezért bomlása exoterm, bomlásakor ~800 kJ mol energia szabadul fel. Ezek energiája "in silico" rendre 106, 122 és 138 kcal/mol (444, 510 és 577 kJ/mol). Standard képződési entalpiája −1166 kJ/mol, oldáshője −15,7 kJ/mol. Rácsenergiája 3,2 kJ / mol. Rácsenergiája az előrejelzések szerint körülbelül 40.0 kJ/mol. A képződési entalpiája 21,80 kJ/mol, párolgási entalpiája 70,5 kJ/mol. Mértékegysége: kJ/mol. Standart entalpiája −1443 kJ/mol, oldódásakor 27,88 kJ/mol energia szabadul fel. A S−S kötés energiája 265 kJ/mol, az O-é 498 kJ/mol. Oldódási entalpiája −24,28 kJ/mol. 20 kJ/mol, szemben a tökéletes égésnek megfelelő aerob folyamattal, ahol 1 mol hexózból 6 mol CO képződik, és az energianyereség 507 kJ/mol. A fűtőérték tipikus mértékegységei szilárd anyagoknál kJ/kg, MJ/kg, légnemű anyagoknál kJ/Nm³, kémiailag tiszta anyagoknál J/mol, vagy kJ/mol. Standart entalpiája ΔH = -331 kJ/mol. A hidrogén égésekor felszabaduló entalpia  kJ/mol. A reakció teljes energiamérlege -8,4 kJ/mol. Elektronaffinitások a periódusos rendszerben, kJ/mol-ban <br>Jele: Δ∃<br>Mértékegysége: kJ/mol. Előjele mindig negatív (E< 0 kJ/mol). Bomlásakor hő szabadul fel (100 kJ/mol). A legerősebb ismert sav, protonaffinitása 177,8 kJ/mol. Standard képződési szabadentalpiája Δ"G" = −378,40 kJ · mol. Azonban feszültsége azért csak kevéssel nagyobb, mint a ciklobutáné (27,6 kJ/mol és 26,4 kJ/mol), mert σ-aromás jelleget mutattak ki nála. Disszociációs energiája 117 kcal/mol vagy 490 kJ/mol, ami a dinitrogénének a fele. Számítógépes kémiai eredmények szerint a dioxigén-difluoridban az O−O kötés körüli elfordulás energiagátja rendkívül magas, 81,17 kJ/mol (a hidrogén-peroxidban 29,45 kJ/mol), ami közel van az O−F kötés 81,59 kJ/mol-os disszociációs energiájához. A OCO + O → OCO reakció 145,2 kJ/mol energiafelszabadulással jár. Ezért bomlása exoterm, bomlásakor ~800 kJ mol energia szabadul fel. Ezek energiája "in silico" rendre 106, 122 és 138 kcal/mol (444, 510 és 577 kJ/mol). Standard képződési entalpiája −1166 kJ/mol, oldáshője −15,7 kJ/mol. Rácsenergiája 3,2 kJ / mol. Rácsenergiája az előrejelzések szerint körülbelül 40.0 kJ/mol. A képződési entalpiája 21,80 kJ/mol, párolgási entalpiája 70,5 kJ/mol. Mértékegysége: kJ/mol. Standart entalpiája −1443 kJ/mol, oldódásakor 27,88 kJ/mol energia szabadul fel. A S−S kötés energiája 265 kJ/mol, az O-é 498 kJ/mol. Oldódási entalpiája −24,28 kJ/mol. 20 kJ/mol, szemben a tökéletes égésnek megfelelő aerob folyamattal, ahol 1 mol hexózból 6 mol CO képződik, és az energianyereség 507 kJ/mol. A fűtőérték tipikus mértékegységei szilárd anyagoknál kJ/kg, MJ/kg, légnemű anyagoknál kJ/Nm³, kémiailag tiszta anyagoknál J/mol, vagy kJ/mol. Standart entalpiája ΔH = -331 kJ/mol. A hidrogén égésekor felszabaduló entalpia  kJ/mol. A reakció teljes energiamérlege -8,4 kJ/mol. Elektronaffinitások a periódusos rendszerben, kJ/mol-ban <br>Jele: Δ∃<br>Mértékegysége: kJ/mol. Előjele mindig negatív (E< 0 kJ/mol). Bomlásakor hő szabadul fel (100 kJ/mol). A legerősebb ismert sav, protonaffinitása 177,8 kJ/mol. Standard képződési szabadentalpiája Δ"G" = −378,40 kJ · mol. Azonban feszültsége azért csak kevéssel nagyobb, mint a ciklobutáné (27,6 kJ/mol és 26,4 kJ/mol), mert σ-aromás jelleget mutattak ki nála. Disszociációs energiája 117 kcal/mol vagy 490 kJ/mol, ami a dinitrogénének a fele. Számítógépes kémiai eredmények szerint a dioxigén-difluoridban az O−O kötés körüli elfordulás energiagátja rendkívül magas, 81,17 kJ/mol (a hidrogén-peroxidban 29,45 kJ/mol), ami közel van az O−F kötés 81,59 kJ/mol-os disszociációs energiájához. A OCO + O → OCO reakció 145,2 kJ/mol energiafelszabadulással jár. Ezért bomlása exoterm, bomlásakor ~800 kJ mol energia szabadul fel. Ezek energiája "in silico" rendre 106, 122 és 138 kcal/mol (444, 510 és 577 kJ/mol).