Az alábbi reakciók közül melyikben oxidálódik a réz?
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Cu + Cl 2 = CuCl 2 CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
A B C D E
2 Cu + 4 OH + HCHO = CuO + HCOOH + 2 HO

A formaldehid sok vegyület előállításához szükséges. Kémiai tulajdonságok: 

Tiszta, száraz levegőben mindhárom fém stabilis, bár a réz magasabb hőmérsékleten reagál oxigénnel: 4 Cu + O→ 2 CuO. Melegítésre réz(II)-oxid képződése miatt megbarnul:

Cu(OH) → CuO + HO


Cu(OH) + 4 NH → [Cu(NH)] + 2 OH

a, Ammónium-szulfid feleslegében a csapadék nem oldódik, de főzés hatására igen nehezen ülepedő (és szűrhető) keveréket kapunk: a csapadék peptizálódik. Fe + HO → Fe + OH +OH•

HO + OH• → HO + H + O•
HO + H + O• → OH• + HO + O

Szabadgyökös reakciók felelősek számos élelmiszer romlásáért is. A réz és az ezüst oxidáló savakban (salétromsav=választóvíz: 14/24 karát) oldódik: 3 Ag + 4 HNO → 3 AgNO + NO + 2 HO Az arany csak királyvízben: Au + 4 HCl + HNO → H[AuCl] + NO + 2 HO A rezet ammónium-hidroxidban is lehet oldani oxigén jelenlétében: 2 Cu + 8 NHOH + O → 2 [Cu(NH)](OH) + 6 HO Az ezüst és az arany pedig ciánlúgozással hasonlóan, míg a réz a KCN oldatból H-t fejleszt. formaldehid) melegítésével réz(I)-oxidot választanak le: 
2 [Cu((CHOH)(COO))] + HCHO + 5 OH → CuO + HCOO + 4 (CHOH)(COO) + 3 HO 
A reakció az aldehid- (−CHO) csoport kimutatására általánosan használható, és mint Fehling-reakció ismert. 2 (CHOH)(COOH) + Cu + 4 OH → [Cu((CHOH)(COO))] + HO 
mélykék színűvé válik. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. Réz(II)-hidroxid

A réz(II)-hidroxid (képlete Cu(OH)) egy kékeszöld színű por, vízben oldhatatlan. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. Ekkor a katódfolyamatban fejlődik a hidrogén, az anódon pedig a Cu(I) ion Cu(II) ionná oxidálódik, a köztitermék (fém réz) kihagyásával. Párosítatlan elektronja következtében igen reakcióképes: levegőn rögtön megbarnul, mert nitrogén-dioxiddá oxidálódik: 2 NO + O → 2 NO. Az etilénnel együtt bevezetett oxigén a réz(I)-kloridot réz(II)-hidroxi-kloriddá (Cu(OH)Cl) oxidálja, ami a sósavval reagálva visszaalakul réz(II)-kloriddá. d, 30% salétromsav a csapadékot oldja: 
3 CuS + 2 + 8 H → 3 Cu + 3 S + 2 NO + 4 HO
2 Cu + 4 I → 2 CuI + I

Ha a képződött barna elemi jódot pl. A H az atomos oxigénnel is reagál ekkor OH és hidrogén keletkezik:

H + O → OH + H

Az OH reagál a hidrogénnel ekkor OH és oxóniumion keletkezik:

Az utóbbi reakció a csillagközi felhőkben nem exoterm. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Be(OH) + 2 CO → + 2 OH 
Az oldatot főzve a berillium-hidroxid ismét leválik. A különbség közöttük az, hogy a dezoxiribóz 2. szénatomján -OH csoport helyett csak -H van. Cd(OH) + 4 I → + 2 OH
Cd(OH) + 4 CN → + 2 OH

A lúgos cianidos oldathoz ammónium-szulfidot (vagy kénhidrogént) adva a komplex megbomlik, s leválik a sárga színű kadmium-szulfid: 

Cianidos oldatból a réz-szulfid nem választható le. Vízgőzzel magas hőmérsékleten megfordíthatóan reagál: W + 2 HO ⇌ WO + 2 H. Ezért ha az izzólámpában vízgőz marad, a volfrámszál oxidálódik, elvékonyodik és kiég. 2 H + O → 2 HO

A hidrogén tiszta oxigénnel vagy a levegő oxigénjével elkeveredve durranógázt alkot. 4 Fe + O + 2 HO → 4 Fe(OH) 
viszonylag a Mohr-só oldata a legstabilisabb. A troposzférikus ózon forrása pedig az alapállapotú oxigénatom, O(3P), és O2 molekula kombinálódási reakciója; az O(3P) az NO fotolízisével jön létre a troposzférában: 
NO + hν → NO + O(3P) λ < 420 nm

O(3P) + O + M → O + M

O + hν → O(1D) + O λ < 336 nm

O(1D) + HO → 2 OH

További primer légköri hidroxilgyökforrás a salétromossav és a HO fotolízise: 
HNO + hν → OH + NO λ < 400 nm

HO + hν → 2 OH λ < 370 nm

A primer OH-forrásoknál nagyobb jelentőségű a troposzférában az OH-gyök keletkezése szekunder folyamatokban, ami a szerves molekulák (illékony szerves anyagok, VOC) kémiai láncreakcióval történő lebomlását jelenti. Mivel a réz (Cu) standardelektródpotenciálja a hidrogénnél (H) pozitívabb, híg ásványi savak nem alkalmasak a maratásra. Sav-bázis reakciók során:

2. 2 (CHOH)(COOH) + Cu + 4 OH → [Cu((CHOH)(COO))] + HO 
mélykék színűvé válik. 2 Cu + 4 OH + HCHO = CuO + HCOOH + 2 HO

A formaldehid sok vegyület előállításához szükséges. Melegítésre réz(II)-oxid képződése miatt megbarnul:

Cu(OH) → CuO + HO


Cu(OH) + 4 NH → [Cu(NH)] + 2 OH

a, Ammónium-szulfid feleslegében a csapadék nem oldódik, de főzés hatására igen nehezen ülepedő (és szűrhető) keveréket kapunk: a csapadék peptizálódik. + 2 HO + 2 e → MnO + 4 OH 
folyamat redoxipotenciálja tömény kálilúgban: + 0.5V. Cd(OH) + 4 I → + 2 OH
Cd(OH) + 4 CN → + 2 OH

A lúgos cianidos oldathoz ammónium-szulfidot (vagy kénhidrogént) adva a komplex megbomlik, s leválik a sárga színű kadmium-szulfid: 

Cianidos oldatból a réz-szulfid nem választható le. d, 30% salétromsav a csapadékot oldja: 
3 CuS + 2 + 8 H → 3 Cu + 3 S + 2 NO + 4 HO
2 Cu + 4 I → 2 CuI + I

Ha a képződött barna elemi jódot pl. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. A motorkocsik 4–4 vontatómotorja közül 2–2 db állandóan sorba van kapcsolva. A motorkocsik 4–4 vontatómotorja közül 2–2 db állandóan sorba van kapcsolva. Döntő: Dunaferr - Alba Volán 4-2 (4-5, 7-4, 2-4, 4-1, 6-2, 4-2)

1. A réz és az ezüst oxidáló savakban (salétromsav=választóvíz: 14/24 karát) oldódik: 3 Ag + 4 HNO → 3 AgNO + NO + 2 HO Az arany csak királyvízben: Au + 4 HCl + HNO → H[AuCl] + NO + 2 HO A rezet ammónium-hidroxidban is lehet oldani oxigén jelenlétében: 2 Cu + 8 NHOH + O → 2 [Cu(NH)](OH) + 6 HO Az ezüst és az arany pedig ciánlúgozással hasonlóan, míg a réz a KCN oldatból H-t fejleszt. A bórax reakciója sósavval:

NaBO·10HO + 2 HCl → 4 B(OH) + 2 NaCl + 5 HO. Kémiai tulajdonságok: 

Tiszta, száraz levegőben mindhárom fém stabilis, bár a réz magasabb hőmérsékleten reagál oxigénnel: 4 Cu + O→ 2 CuO. Alba Volán - Dunaferr 4-2 (3-2, 2-3, 2-3, 6-4, 3-1, 5-4)

Ferencvárosi TC - Újpesti TE 2-0 (4-2, 12-4)

1. Például az „1 + 2 + 4” értelmezésénél mindegy, hogy az (1 + 2) + 4 vagy 1 + (2 + 4). : a 2+4-et megfordítják 4+2-re). 4 Fe + O + 2 HO → 4 Fe(OH) 
viszonylag a Mohr-só oldata a legstabilisabb. 4-4 jelöléssel és 2-2 díjjal követte őket a "Golfőrültek 2. A lábai 4-4 lábujjban végződnek; ezekből 2-2 előre, míg 2-2 hátra mutat. A lábai 4-4 lábujjban végződnek; ezekből 2-2 előre, míg 2-2 hátra mutat. Döntő: Ferencváros - Alba Volán 2-1 (2-4, 3-2, 4-2)

Harmadik helyért: Dunaferr - Lehel HC 2-0 (4-3, 5-2)

1. (Na,Ca,K)Al(SO)(OH). 30 - 4 = 26, 26 - 4 = 22, 22 - 4 = 18, 18 - 4 = 14, 14 - 4 = 10, 10 - 4 = 6, 6 - 4 = 2, 2 - 4 = -2. Például a decimális 8/2 = 4 ( 8 - 2 - 2 - 2 - 2 ). 2–4. Cu + Fe → Cu + Fe 
A kiváló, színes elemi réz – főleg fényes vasdróton – könnyen észlelhető. Az ismert "cementáló-reakció" során a réz leülepszik a vasra, helyi elemet képezve Cu + Fe ———> Cu + Fe. Ekkor a katódfolyamatban fejlődik a hidrogén, az anódon pedig a Cu(I) ion Cu(II) ionná oxidálódik, a köztitermék (fém réz) kihagyásával. A kőzet 4%-a Ni, 2%-a Cu, de kisebb mennyiségben Co, Fe, Pt is található. A réz-szulfát pentahidrát képlete CuSO x 5HO. 4 Fe + O + 2 HO → 4 Fe(OH) 
viszonylag a Mohr-só oldata a legstabilisabb. CuFeS vagy (Cu,Fe)S.

Gaotalit. A fentieken kívül vas (Fe), mangán (Mn), réz (Cu), cink (Zn), kobalt (Co), nikkel (Ni), lítium (Li), titán (Ti), króm (Cr), kadmium (Cd) a jelentősebb a mikroelemek közül. (Cu,Ni,Co,Fe)S. Triklin kristályrendszerű. Kémiai tulajdonságok: 

Tiszta, száraz levegőben mindhárom fém stabilis, bár a réz magasabb hőmérsékleten reagál oxigénnel: 4 Cu + O→ 2 CuO. Ezt tovább osztják a vegyületben domináns fémekké, így az ásvány összetételének megfelelően megtalálható a "cink (Zn), vas (Fe), réz (Cu), ezüst (Ag) stb." 2 (CHOH)(COOH) + Cu + 4 OH → [Cu((CHOH)(COO))] + HO 
mélykék színűvé válik. Ebben az időszakban dől el, hogy kalászonként hány kalászka képződik (Fe 4 - Fe 5). A réz hőfokfüggése +4%/10 ˚C. – Santa Fe, Új-Mexikó, 2018. szeptember 4.) – Rancho Santa Fe, Kalifornia, 2019. január 4.) A réz izotópjai

A réznek (Cu) két stabil – a Cu és Cu – valamint 27 radioaktív izotópja van. Ezek közül a heptahidrát a legjellemzőbb (FeSO · 7 HO). Franklinit (Zn,Mn,Fe)( FeMn)O.

Jakobsit (Mn Fe,Mg)(Fe,Mn)O.

Kuprospinell (névváltozata: rézspinell) (Cu,Mg)FeO. Hg + Mg → Mg + Hg

Hg + Cu → Cu + Hg

Hg + Fe → Fe + Hg

Hg + Ni → Ni + Hg

Ammónium-hidroxid hatására higany(II)-amido-kloriddá alakul. Egyenlet: Fe + HSO → FeSO + H

FeSO + (NH)SO + 6 HO → Fe(NH)(SO).6 HO

A Mohr-sót általában a vas(II)-szulfát helyett használják titrálásokhoz, mivel így a levegő oxigénje sokkal kevésbé befolyásol, mint a vas(II)-szulfát esetében. Legjobb az az alpakka, amelyben a nikkeltartalom a réz 1/4-3/4-ét teszi ki. Az érme réz-cink ötvözetből (72% Cu 28% Zn) készült. Réz(II)-acetát

A réz(II)-acetát a Cu(CHCOO) kémiai képlettel rendelkező vegyület. Melegítésre réz(II)-oxid képződése miatt megbarnul:

Cu(OH) → CuO + HO


Cu(OH) + 4 NH → [Cu(NH)] + 2 OH

a, Ammónium-szulfid feleslegében a csapadék nem oldódik, de főzés hatására igen nehezen ülepedő (és szűrhető) keveréket kapunk: a csapadék peptizálódik. Ekkor a katódfolyamatban fejlődik a hidrogén, az anódon pedig a Cu(I) ion Cu(II) ionná oxidálódik, a köztitermék (fém réz) kihagyásával. Az etilénnel együtt bevezetett oxigén a réz(I)-kloridot réz(II)-hidroxi-kloriddá (Cu(OH)Cl) oxidálja, ami a sósavval reagálva visszaalakul réz(II)-kloriddá. A vegyület vizes oldatából dihidrátja (CuCl · 2 HO) kristályosítható ki. A réz(I)-klorid sósavas oldata elnyeli a szén-monoxidot, a foszfint és a acetilént, ezekkel addíciós vegyületeket alkot (CuCl · CO, CuCl · PH, CuCl · CH). HgCl + 2 OH → HgO + 2 Cl + HO
HgCl + 2 NH → HgNHCl + + Cl 
folyamatban fehér színű higany(II)-amido-klorid válik le. Sav-bázis reakciók során:

2. Kémiai tulajdonságok: 

Tiszta, száraz levegőben mindhárom fém stabilis, bár a réz magasabb hőmérsékleten reagál oxigénnel: 4 Cu + O→ 2 CuO. A Wacker-eljárás során az etilént (CH) habreaktorban oxidálják acetaldehiddé, a katalizátor palládium(II)-klorid (PdCl) és réz (I,II)-klorid (CuCl és CuCl) sósavas oldata. A réz izotópjai

A réznek (Cu) két stabil – a Cu és Cu – valamint 27 radioaktív izotópja van. : O (2 elektronpár és 2 párosítatlan elektron-Hund-szabály) --> O, Cl (3 elektronpár és 1 párosítatlan elektron) --> Cl, stb. A csapadékot – az ólom-jodidhoz hasonlóan – nagy mennyiségű kálium-jodiddal oldatba vihetjük: 
CuI + I → [CuI]
Az intenzív kék színű oldat cianid hatására elszíntelenedik: 
2 [Cu(NH)] + 9 CN + HO → 2 [Cu(CN)] + OCN + 2 + 6 NH 
A cianidos oldatból a réz egyszerűen nem mutatható ki: nem kapunk reakciót pl. 2 (CHOH)(COOH) + Cu + 4 OH → [Cu((CHOH)(COO))] + HO 
mélykék színűvé válik. Cu + Fe → Cu + Fe 
A kiváló, színes elemi réz – főleg fényes vasdróton – könnyen észlelhető. Az ismert "cementáló-reakció" során a réz leülepszik a vasra, helyi elemet képezve Cu + Fe ———> Cu + Fe. Az érme réz-cink ötvözetből (72% Cu 28% Zn) készült. A furfurol híg lúgos oldatban fém-oxidok (például réz(I)-oxid vagy ezüst-oxid) jelenlétében a levegő oxigénje hatására könnyen furán-2-karbonsavvá oxidálódik. Réz(II)-acetát

A réz(II)-acetát a Cu(CHCOO) kémiai képlettel rendelkező vegyület. d, 30% salétromsav a csapadékot oldja: 
3 CuS + 2 + 8 H → 3 Cu + 3 S + 2 NO + 4 HO
2 Cu + 4 I → 2 CuI + I

Ha a képződött barna elemi jódot pl. A réz és az ezüst oxidáló savakban (salétromsav=választóvíz: 14/24 karát) oldódik: 3 Ag + 4 HNO → 3 AgNO + NO + 2 HO Az arany csak királyvízben: Au + 4 HCl + HNO → H[AuCl] + NO + 2 HO A rezet ammónium-hidroxidban is lehet oldani oxigén jelenlétében: 2 Cu + 8 NHOH + O → 2 [Cu(NH)](OH) + 6 HO Az ezüst és az arany pedig ciánlúgozással hasonlóan, míg a réz a KCN oldatból H-t fejleszt. Melegítésre réz(II)-oxid képződése miatt megbarnul:

Cu(OH) → CuO + HO


Cu(OH) + 4 NH → [Cu(NH)] + 2 OH

a, Ammónium-szulfid feleslegében a csapadék nem oldódik, de főzés hatására igen nehezen ülepedő (és szűrhető) keveréket kapunk: a csapadék peptizálódik. 2 Cu + 4 OH + HCHO = CuO + HCOOH + 2 HO

A formaldehid sok vegyület előállításához szükséges. Foszforral dezoxidált, nagy tisztaságú réz, Cu + Ag tartalom min. tioszulfátionokkal redukáljuk:

I + 2 → 2 I + 
előtűnik a réz(I)-jodid sárgásfehér színe. Réz(II)-hidroxid

A réz(II)-hidroxid (képlete Cu(OH)) egy kékeszöld színű por, vízben oldhatatlan. Az így keletkező gázt vizes és tömény kénsavas gázmosón keresztülvezetve lehet szárítani.2 KMnO + 8 HCl = 3 Cl + 2 KCl + 2 MnO + 4 HO4 HCl + MnO → Cl + MnCl + 2 HOAz iparban a klór előállítása általában nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével történik. H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. Kémiai tulajdonságok: 

Tiszta, száraz levegőben mindhárom fém stabilis, bár a réz magasabb hőmérsékleten reagál oxigénnel: 4 Cu + O→ 2 CuO. Van 313 1/2 h. szántóföldje, 107 1/2 h. rétje, 15 h. legelője, 284 4/2 kapa szőlője, 60 1/2 házikertje, s 300 h. községi erdeje. Kiterjedése 2823 5/8 hold, mellyből 12 2/8 h. belsőtelek, 390 1/8 h. szántóföld, 1060 3/8 h. kaszálló, 1342 4/8 h. legelő, nádas és mocsáros helyek 77 4/8 h. A jobbágyság 2 4/8 egész telek után bir ebből 72 4/8 h. szántóföldet és 253 6/8 h. kaszálót. Ca(PO) + 4 H → 3 Ca + 2 HPO
CaCO + 2 H → Ca + CO + HO 
kalcium-karbonát válik le. Határa 3214 2/8 holdra terjed, s e közt van 26 6/8 h. belső telek, 961 4/8 h. szántóföld, 624 4/8 h. kaszáló, 384 4/8 h. mocsár és lapos, 1217 h. legelő. Határja 1879 4/8 holdra terjed, mellyből 23 1/8 hold belső telek, 699 2/8 h. szántóföld, 341 3/8 h. rét, 24 2/8 erdő, 36 h. mocsár, 255 4/8 h. legelő. A lakosok birnak 1790 h. szántóföldet, 25 1/4 h. rétet, 922 1/2 kapa szőlőt. 2 Cu + 4 OH + HCHO = CuO + HCOOH + 2 HO

A formaldehid sok vegyület előállításához szükséges. A víz átlagos sebessége: 2–4 km/h, mélysége: 0,5–1 méter. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. A réz és az ezüst oxidáló savakban (salétromsav=választóvíz: 14/24 karát) oldódik: 3 Ag + 4 HNO → 3 AgNO + NO + 2 HO Az arany csak királyvízben: Au + 4 HCl + HNO → H[AuCl] + NO + 2 HO A rezet ammónium-hidroxidban is lehet oldani oxigén jelenlétében: 2 Cu + 8 NHOH + O → 2 [Cu(NH)](OH) + 6 HO Az ezüst és az arany pedig ciánlúgozással hasonlóan, míg a réz a KCN oldatból H-t fejleszt. Az "O. h. cerrosensis" és "O. h. sheldoni" taxonnevek, meglehet, hogy az "O. h. eremicus" vagy az "O. h. peninsulae" szinonimái. Fe + HO → Fe + OH +OH•

HO + OH• → HO + H + O•
HO + H + O• → OH• + HO + O

Szabadgyökös reakciók felelősek számos élelmiszer romlásáért is. Van 984 h. szántóföldje, 109 h. rétje, 54 2/4 kertje, 642 hold cser, tölgy, fenyő, nyir erdeje. Van 984 h. szántóföldje, 109 h. rétje, 54 2/4 kertje, 642 hold cser, tölgy, fenyő, nyir erdeje. a, híg salétromsavban (narancssárga színnel): 
2 AgCrO + 2 H → 4 Ag + + HO 
b, és ammóniában (citromsárga színnel): 
AgCrO + 4 NH → 2 [Ag(NH)] + 
egyaránt könnyen oldódik. A modellt saját L 2 H 143 6×4 hajtásképletű teherautójának (Krupp Protze) alvázára. H. n.

2. 2 H + O → 2 HO

A hidrogén tiszta oxigénnel vagy a levegő oxigénjével elkeveredve durranógázt alkot. Van 798 4/8 h. szántóföldje, 189 2/8 hold rétje, 99 hold legelője, 9 2/8 hold kertje, 124 h. szőlője, és 99 hold erdeje. Áll 1097 4/8 holdból, melly közt 11 2/8 h. belső telek, 121 5/8 h. szántóföld, 808 6/8 h. kaszáló, 86 1/8 h. erdő, 44 1/8 h. mocsár, 26 h. haszonvehetlen. Sebességük "O"("h" (log "h") (log log "h")). Egész határa tesz 4764 4/8 holdat, mellyből 2906 h. urbériség, 652 h. majorság, 733 4/8 h. erdő, 156 h. szőlő. A motorkocsik 4–4 vontatómotorja közül 2–2 db állandóan sorba van kapcsolva.