Melyik redoxireakció az alábbiak közül?
CO 3 2– + H 2 O ⇌ HCO 3 – + OH – 2 AgNO 3 + 2 NaOH = Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl
A B C D E
b, Hipohalogenitekkel melegítve az oldatot, kromát képződése miatt megsárgul: 
2 + 3 HO + 2 OH → + 8 HO
Ha frissen, hidegen, híg ammóniával éppen leválasztott króm-hidroxidhoz tömény ammóniát adunk, a csapadék lassan vörösesibolya színnel oldódik: 
Cr(OH) + 6 NH → + 3 OH 
Cr + 3 SH + 3 HO → Cr(OH) + 3 HS 
mely savakban és nátronlúgban egyaránt oldható:
Cr(OH) + 3 H → Cr + 3 HO
Cr(OH) + OH → 
2 Cr + 3 SO + 8 HO → + 6 + 16 H
Cr(SO) + 3 NaNO + 5 NaCO → 2 NaCrO + 3 NaNO + 5 CO + 3 NaSO
2 Cr + Zn → 2 Cr + Zn

A krómvegyületek kivétel nélkül színesek. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Ca(PO) + 4 H → 3 Ca + 2 HPO
CaCO + 2 H → Ca + CO + HO 
kalcium-karbonát válik le. ▪ A metanolt napjainkban szintézisgázból állítják elő:

CH + HO = CO + 3 H

CO + 2 H = CHOH

▪ Azonban előállítható vízből és szén-dioxidból is:

2 HO + elektromos áram = 2 H + O (a folyamat neve: elektrolízis)

CO + 3 H = CHOH + HO

Mindkét esetben nagy nyomás (10-15 MPa) és magas hőmérséklet (60-1000°C) szükséges. H + CO → HCO + H

A reakcióban keletkező HCO a csillagközi tér kémiájában fontos molekula. A dekantálva mosott csapadékot osszuk három részre: 
a, Hipoklorit hatására sötétbarna kobalt(III)-hidroxiddá alakul:
2 Co(OH) + ClO + H → 2 Co(OH) + Cl 
b, Hidrogén-peroxiddal hasonló oxidáció következik be:
2 Co(OH) + HO → 2 Co(OH) 
c, Hosszas állás közben lúgos közegben a levegő oxigénje is képes a kobalt(II)-hidroxidot kobalt(III)-hidroxiddá oxidálni: 
4 Co(OH) + O + HO → 4 Co(OH)

Co(OH)Cl + 6 NH → Co(NH) + OH + Cl 
A csapadékot dekantálva osszuk két részre:
a, A csapadék nem oldódik híg erős savakban. H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. Be(OH) + 2 CO → + 2 OH 
Az oldatot főzve a berillium-hidroxid ismét leválik. 3 PbS + 2 NO + 8 H → 3 Pb + 2 NO + 3 S + 4 HO
 a, A csapadék nátronlúgban oldódik: 
PbCl + 4 OH → [Pb(OH)] 

A csapadék a reagens kálium-jodid-oldat feleslegében nem oldódik. : 
MnSO + 2 NaNO + 2 NaCO → NaMnO + 2 NaNO + 2 CO + NaSO
2 Mn + 5 + 8 HO → 2 + 10 + 16 H
2 Mn + 5 + 3 HO → 2 + 5 + 6 H

A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. Fe + HO → Fe + OH +OH•

HO + OH• → HO + H + O•
HO + H + O• → OH• + HO + O

Szabadgyökös reakciók felelősek számos élelmiszer romlásáért is. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. Co + 7 + 2 H → + NO + HO 
A sárga színű hexanitrozo-kobaltát(III)-ionok káliumionokkal (kálium-klorid) sárga csapadékot adnak: 
3 K + → K[Co(NO)] 
Co + 2 Cl → CoCl 
CoCl + 2 Cl → 
AZ oldatot hígítva a kék szín eltűnik. Például trifenilfoszfinnal HCo(CO)PPh és HCo(CO)(PPh) képletű vegyületeket ad. HPbCuSiO(HCO)(OH)Cl . A játékvezetők közül 3-an 3-3, 7-en 2-2, egy bíró egy találkozót vezethetett. g. 2. c4 d6 v. Hc6 

h. 2. d4 cxd4 (3. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. A következő anyagokat használja a növekedéshez és a metanogenezishez: H/CO, formiát, 2-propanol/CO, és 2-butanol/CO. 1804-1814, 3 kötet, 2-ik kiadás u. o. Az ujjcsontok száma a mellső lábakon: 2, 3, 3, 3, 2, a hátsó lábakon: 2, 3, 3, 4, 3. c, 30%-os salétromsavban melegítve a csapadék kénkiválás közben oldódik: 
BiS + 2 + 8 H → 2 Bi + 2 NO + 4 HO
BiI + I → 


Bi(OH) + ClO → BiO(OH) + Cl + HO


Bi(OH) + 3 → 2 Bi + 3 

A bizmutionra jellemző az, hogy igen könnyen hidrolizáltatható, fehér hidroxidja sem nátronlúgban, sem ammóniában nem oldódik; fekete jodidcsapadéka van, mely jodidfeleslegben viszonylag könnyen oldódik. helyért: "Kapos Volán"–Tungsram SC 3:0, 1:3, 2:3, 3:0, 3:0 és "Csepel SC"–Malév SC 3:1, 1:3, 3:1, 3:2

5. helyért: "Kapos Volán"–Csepel SC 1:3, 3:0, 3:2, 3:1

7. helyért: "Tungsram SC"–Malév SC 2:3, 3:2, 3:2, 2:3, 3:2

"" 2 Ag + 2 OH → AgO + HO


A dekantálva mosott csapadékot kétfelé osztjuk:
3 AgS + 2 + 8 H → 6 Ag + 3 S + 2 NO + 4 HO

A dekantált, mosott csapadékot öt részre osztjuk:
AgCl + 2 NH → [Ag(NH)] + Cl 
Savanyítva a csapadék ismét leválik. A karbamidciklus nettó egyenlete a második nitrogént szolgáltató aminosav feltüntetésével:

NH + HCO + 3 ATP + 2 HO + Asp → urea + fumarát + 2 ADP + AMP + 4 P

A karbamidciklus nettó egyenlete az aminosav feltüntetése nélkül:

2 NH + HCO + 3 ATP + 2 HO → urea + 2 ADP + AMP + 4 P

A ciklus során 4 makroerg kötés hasad fel. : 
MnSO + 2 NaNO + 2 NaCO → NaMnO + 2 NaNO + 2 CO + NaSO
2 Mn + 5 + 8 HO → 2 + 10 + 16 H
2 Mn + 5 + 3 HO → 2 + 5 + 6 H

A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. : O (2 elektronpár és 2 párosítatlan elektron-Hund-szabály) --> O, Cl (3 elektronpár és 1 párosítatlan elektron) --> Cl, stb. 1804-1814, 3 kötet, 2-ik kiadás u. o. Csang-o–2

A Csang-o–2 ("Csang-o er-hao", vagyis "Holdistennő-2") a második kínai holdszonda, a Csang-o-program második űrszondája. 2 Ag + 2 OH → AgO + HO


A dekantálva mosott csapadékot kétfelé osztjuk:
3 AgS + 2 + 8 H → 6 Ag + 3 S + 2 NO + 4 HO

A dekantált, mosott csapadékot öt részre osztjuk:
AgCl + 2 NH → [Ag(NH)] + Cl 
Savanyítva a csapadék ismét leválik. 1816 és 1814, 2 kötet); "Weltgeschichte" (3 kiad., u. o. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Az ülések 2+2 vagy 2+3 elrendezésűek. Az ülések 2+2 és 2+3 elrendezésűek. Minden kétszeresen összefüggő "n"-csúcsú 3-reguláris gráfnak "O"(2) 1-faktora van, a prizmagráfoknak pedig "Ω"(2). Ha két soros, akkor a 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; ha háromsoros, akkor a 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; valamint ha négysoros, akkor az 5 1/3’ + 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza. Ha két soros, akkor a 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; ha háromsoros, akkor a 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; valamint ha négysoros, akkor az 5 1/3’ + 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza. 2 H + O → 2 HO

A hidrogén tiszta oxigénnel vagy a levegő oxigénjével elkeveredve durranógázt alkot. g. 2. c4 d6 v. Hc6 

h. 2. d4 cxd4 (3. Alakjuk: (3"n" + 3"n" + 2) / 2. Hétméteresek: Borac 3 (2), Fredericia 3 (2). 8 = 2×2×2 és 9 = 3×3, ahol 2+2+2 = 3+3) az első néhány Ruth–Aaron-pár a következő:

(A párosok kisebbik tagjait itt sorolják föl: ). kiadta Malone (London, 1809, 3 kötet) és Beechey (2 kötet, u. o. Az ilyen számok közül sok a következő alakba írható: 2(2 − 3), ahol 2 − 3 prímszám (tökéletes számoknál 2 − 1 szerepel a képletben). Ebben benne van a hagyományos sakk felállás is (2-3-3-2-3 vagy 2-3-3-4-2 dobások után). Az ujjcsontok száma a mellső lábakon: 2, 3, 3, 3, 2, a hátsó lábakon: 2, 3, 3, 4, 3. helyért: "Kapos Volán"–Tungsram SC 3:0, 1:3, 2:3, 3:0, 3:0 és "Csepel SC"–Malév SC 3:1, 1:3, 3:1, 3:2

5. helyért: "Kapos Volán"–Csepel SC 1:3, 3:0, 3:2, 3:1

7. helyért: "Tungsram SC"–Malév SC 2:3, 3:2, 3:2, 2:3, 3:2

"" Alba Volán - Dunaferr 4-2 (3-2, 2-3, 2-3, 6-4, 3-1, 5-4)

Ferencvárosi TC - Újpesti TE 2-0 (4-2, 12-4)

1. H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. Főhomlokzata 2+3+2 tengelyes. Ca(PO) + 4 H → 3 Ca + 2 HPO
CaCO + 2 H → Ca + CO + HO 
kalcium-karbonát válik le. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. Be(OH) + 2 CO → + 2 OH 
Az oldatot főzve a berillium-hidroxid ismét leválik. A dekantálva mosott csapadékot osszuk három részre: 
a, Hipoklorit hatására sötétbarna kobalt(III)-hidroxiddá alakul:
2 Co(OH) + ClO + H → 2 Co(OH) + Cl 
b, Hidrogén-peroxiddal hasonló oxidáció következik be:
2 Co(OH) + HO → 2 Co(OH) 
c, Hosszas állás közben lúgos közegben a levegő oxigénje is képes a kobalt(II)-hidroxidot kobalt(III)-hidroxiddá oxidálni: 
4 Co(OH) + O + HO → 4 Co(OH)

Co(OH)Cl + 6 NH → Co(NH) + OH + Cl 
A csapadékot dekantálva osszuk két részre:
a, A csapadék nem oldódik híg erős savakban. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. b, Hipohalogenitekkel melegítve az oldatot, kromát képződése miatt megsárgul: 
2 + 3 HO + 2 OH → + 8 HO
Ha frissen, hidegen, híg ammóniával éppen leválasztott króm-hidroxidhoz tömény ammóniát adunk, a csapadék lassan vörösesibolya színnel oldódik: 
Cr(OH) + 6 NH → + 3 OH 
Cr + 3 SH + 3 HO → Cr(OH) + 3 HS 
mely savakban és nátronlúgban egyaránt oldható:
Cr(OH) + 3 H → Cr + 3 HO
Cr(OH) + OH → 
2 Cr + 3 SO + 8 HO → + 6 + 16 H
Cr(SO) + 3 NaNO + 5 NaCO → 2 NaCrO + 3 NaNO + 5 CO + 3 NaSO
2 Cr + Zn → 2 Cr + Zn

A krómvegyületek kivétel nélkül színesek. : 
MnSO + 2 NaNO + 2 NaCO → NaMnO + 2 NaNO + 2 CO + NaSO
2 Mn + 5 + 8 HO → 2 + 10 + 16 H
2 Mn + 5 + 3 HO → 2 + 5 + 6 H

A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. ▪ A metanolt napjainkban szintézisgázból állítják elő:

CH + HO = CO + 3 H

CO + 2 H = CHOH

▪ Azonban előállítható vízből és szén-dioxidból is:

2 HO + elektromos áram = 2 H + O (a folyamat neve: elektrolízis)

CO + 3 H = CHOH + HO

Mindkét esetben nagy nyomás (10-15 MPa) és magas hőmérséklet (60-1000°C) szükséges. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. A következő anyagokat használja a növekedéshez és a metanogenezishez: H/CO, formiát, 2-propanol/CO, és 2-butanol/CO. A Na-t H, míg a Ca-t 2 H helyettesíti. CaO + HO = Ca(OH) + Q (Q = 1177 kJ/kg)

2 CaSiO + 7 HO → 3 CaOSiO · 4 HO (gel) + 3 Ca(OH) + 173,6 kJ

2 CaSiO + 5 HO → 3 CaOSiO · 4 HO + Ca(OH) + 58,6 kJ

Az öntéstől eltelt idő és a hőmérsékletnövekedés hatására a massza fokozatosan megkeményedik, miközben először kialakul, majd stabilizálódik a pórusbeton struktúrája. Co + 7 + 2 H → + NO + HO 
A sárga színű hexanitrozo-kobaltát(III)-ionok káliumionokkal (kálium-klorid) sárga csapadékot adnak: 
3 K + → K[Co(NO)] 
Co + 2 Cl → CoCl 
CoCl + 2 Cl → 
AZ oldatot hígítva a kék szín eltűnik. A pórusképző adalék többnyire nagyon finomra őrölt újrahasznosított alumínium, mely reakcióba lépve a vízzel lúgos kőzetben hidrogén gáz szabadul fel (2 Al + Ca(OH) + 6 HO = Ca(Al(OH)) + 3 H) és pórusok millióit létrehozva távozik az anyagból. H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. A reakció érzékenységét fokozza, hogy végbemegy gyengén ammóniás közegben a 
Mn + 2 + 4 OH → MnO + 2 Ag + 4 NH + 2 HO 
redoxireakció is, és kiváló ezüst miatt a szín mélyül. K < Na < Mg < Ca < H 

OH < < Cl < < < 

 < < < Cl < < OH 3 PbS + 2 NO + 8 H → 3 Pb + 2 NO + 3 S + 4 HO
 a, A csapadék nátronlúgban oldódik: 
PbCl + 4 OH → [Pb(OH)] 

A csapadék a reagens kálium-jodid-oldat feleslegében nem oldódik. Fe + HO → Fe + OH +OH•

HO + OH• → HO + H + O•
HO + H + O• → OH• + HO + O

Szabadgyökös reakciók felelősek számos élelmiszer romlásáért is. g. 2. c4 d6 v. Hc6 

h. 2. d4 cxd4 (3. b, Bróm-sósavval melegítve a csapadék (kék színnel) oldódik: 
CoS + Br + 4 Cl → + S + 2 Br
Co(OH) + CN → + 2 OH 
Az oldat levegőn állva lassan, hipoklorit hatására pillanatszerűen sárga színűvé válik: 
2 + ClO + HO → 2 + Cl + 2 OH 
de az oldatból nem válik le kobalt(III)-hidroxid: eltérés a nikkel megfelelő reakciójától. 2 Ag + 2 OH → AgO + HO


A dekantálva mosott csapadékot kétfelé osztjuk:
3 AgS + 2 + 8 H → 6 Ag + 3 S + 2 NO + 4 HO

A dekantált, mosott csapadékot öt részre osztjuk:
AgCl + 2 NH → [Ag(NH)] + Cl 
Savanyítva a csapadék ismét leválik. 2 H + O → 2 HO

A hidrogén tiszta oxigénnel vagy a levegő oxigénjével elkeveredve durranógázt alkot. c, 30%-os salétromsavban melegítve a csapadék kénkiválás közben oldódik: 
BiS + 2 + 8 H → 2 Bi + 2 NO + 4 HO
BiI + I → 


Bi(OH) + ClO → BiO(OH) + Cl + HO


Bi(OH) + 3 → 2 Bi + 3 

A bizmutionra jellemző az, hogy igen könnyen hidrolizáltatható, fehér hidroxidja sem nátronlúgban, sem ammóniában nem oldódik; fekete jodidcsapadéka van, mely jodidfeleslegben viszonylag könnyen oldódik. Az ilyen számok közül sok a következő alakba írható: 2(2 − 3), ahol 2 − 3 prímszám (tökéletes számoknál 2 − 1 szerepel a képletben). FeCl neve ezzel a jelöléssel vas(2+)-klorid. Van 313 1/2 h. szántóföldje, 107 1/2 h. rétje, 15 h. legelője, 284 4/2 kapa szőlője, 60 1/2 házikertje, s 300 h. községi erdeje. A dekantálva mosott csapadékot három részre osztjuk: 
a, ecetsavban nehezen, 
b, sósavban (kénhidrogén-fejlődés közben) könnyen oldódik: 
FeS + 2 H → Fe + HS 
c, hosszabb állás, még inkább hidrogén-peroxid hatására a vas(II)-szulfid vas(III)-hidroxiddá alakul: 
2 FeS + 3 HO → 2 Fe(OH) + 2 S 
és megbarnul. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Tecno Fes vol.2

A Tecno Fes vol.2 Gigi D'Agostino 2000-es középlemeze, bár sok tekintetben inkább nagylemeznek nevezhető. A természetben a dihidrátja (FeCl · 2 HO) rokühnit ásványként található meg. A bórax reakciója sósavval:

NaBO·10HO + 2 HCl → 4 B(OH) + 2 NaCl + 5 HO. H. n.

2. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. Egy másik eljárás szerint a lúgzószer HSO, HCl vagy FeCl. Az így keletkező gázt vizes és tömény kénsavas gázmosón keresztülvezetve lehet szárítani.2 KMnO + 8 HCl = 3 Cl + 2 KCl + 2 MnO + 4 HO4 HCl + MnO → Cl + MnCl + 2 HOAz iparban a klór előállítása általában nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével történik. : 
MnSO + 2 NaNO + 2 NaCO → NaMnO + 2 NaNO + 2 CO + NaSO
2 Mn + 5 + 8 HO → 2 + 10 + 16 H
2 Mn + 5 + 3 HO → 2 + 5 + 6 H

A mangánra mindenekelőtt változatos redoxireakciói jellemzőek. Hidrogénnel való elegye meggyújtáskor robban: 2 NO + 2 H → N + 2 HO. Fe/HCl-as redukciójával (Bechamp-redukció) 2-klóranilin állítható elő. szántóföldje, 138 1/2 h. rétje, 68 h. szőleje, s az uradalomnak szép erdeje. Czalbert H. J

2. Az USA-val 2–2-s döntetlent játszottak. Azaz az (1"R",2"R")- és az (1"S",2"S")-enantiomereket pszeudoefedrinnek; míg az (1"R",2"S")- és (1"S",2"R")-enantiomereket efedrinnek nevezzük. Birja h. Eszterházy, s a helység áll 12 2/8 urb. g. 2. c4 d6 v. Hc6 

h. 2. d4 cxd4 (3. Pár reakcióegyenlet:

DyO + 6 HCl → 2 DyCl + 3 HO

DyO + 6 HNO → 2 Dy(NO) + 3 HO

DyO + 3 HSO → Dy(SO) + 3 HO

DyO + 2 HPO → 2 DyPO + 3 HO A 2 legfontosabb park az alábbiak a környéken: 2 című 2 CD-s box setje. A reakció érzékenységét fokozza, hogy végbemegy gyengén ammóniás közegben a 
Mn + 2 + 4 OH → MnO + 2 Ag + 4 NH + 2 HO 
redoxireakció is, és kiváló ezüst miatt a szín mélyül. F = 2 * B + M"

illetve az egyenes hasábnál

"     F = 2 * B + K * H"

ahol H a hasáb magassága Az Sm(CH)Cl dimer szerkezeteket tartalmaz, ezért pontosabb jelölése (η-CH)Sm(µ-Cl)(η-CH). A szamárium ciklopentadiénnel alkotott vegyülete a Sm(CH) és klórszármazékai Sm(CH)Cl és Sm(CH)Cl. Példa:

HCl + HO ⇌ Cl + HO Az így keletkező gázt vizes és tömény kénsavas gázmosón keresztülvezetve lehet szárítani.2 KMnO + 8 HCl = 3 Cl + 2 KCl + 2 MnO + 4 HO4 HCl + MnO → Cl + MnCl + 2 HOAz iparban a klór előállítása általában nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével történik. Erre példa az 1,2,3,3,3-pentafluorpropén 1,1,2,3,3,3-hexafluorpropánból történő előállítása:

Az R(HO)CH-CH(Cl)R' csoportot tartalmazó klórhidrinek dehidroklórozással epoxidokká alakulnak. : CH=CH-CH-OH, propén-3-ol) és az enolokkal. A különbség annyi, hogy a szarin gyártásához szükséges izopropanolt pinakolil-alkohollal helyettesítjük a folyamatban:

MeP(O)Cl + MeP(O)F + (CH) CCH(CH)OH → MePO(F)OCH(CH)C(CH) + HCl

A szománt Richard Kuhn fedezte fel 1944-ben, Németországban; ezzel ő képviseli az utolsó, háborúban felfedezett idegmérget (a GF-et 1949-ig nem fedezték fel). A vajsav (CH–CH–CH–COOH) 4. szénatomjához kapcsolódik az NH– csoport. Így a CH-CH(OH)-CH-CH vegyület szabályos neve butan-2-ol. Iparilag dimetil-klórszilánból, víz hozzáadásával szintetizálják: n [Si(CH)Cl] + n [HO] → [Si(CH)O] + 2n HCl

A polimerizáció alatt hidrogén-klorid gáz szabadul fel, ezért élelmiszereipari és gyógyszerészeti célokra szánt dimetil-polisziloxán szintetizálásakor a prekurzor szilánban található klórt acetáttal helyettesítik. Két és több kettős kötést tartalmazó szénhidrogének (di- és poliolefinek) közül fontos a butadién (HC=CH–CH=CH) és az izoprén (HC=C–CH–CH=CH). Példa:
A főlánc: CH–C=CH–CH–CH–CH–CH. : O (2 elektronpár és 2 párosítatlan elektron-Hund-szabály) --> O, Cl (3 elektronpár és 1 párosítatlan elektron) --> Cl, stb. Képlete CH(CH)CH. Példa: 

Polietilén:
CH=CH × n = - [CH-CH]- 

ahol "n" az ún.polimerizációs fok. Az aldehidek előállíthatók:
 CH-CH-OH + [O] → CH-CH=O + HO
 CH + HOH → [CH=CH-OH] ↔ CH-CH=O

A különböző aldehidek tulajdonságai jelentősen eltérhetnek egymástól, a molekula többi részének szerkezetétől függően. Ch (egyértelműsítő lap)

A CH, Ch vagy ch betűkombináció jelentései: CH etén; CH propén; CH butén stb. Kémiai képlete CH(CH)CH(OCHCH)OSONa. CH(NH)CH. CH vagy CH. CH vagy CH. Az Cl. 2 ekvivalens (CH)NBr-rel reagálva [(CH)N]FeBr keletkezik belőle. Cl + 3 F = 2 ClF

Szinte minden anyaggal képes reakcióba lépni.