Mennyi lehet annak a hidrogén-oxigén gázelegynek az átlagos moláris tömege, amelyben a reakciót követően a maradék gázban, a víz lecsapódása után a parázsló gyújtópálca lángra lobban?
35 g/mol 8,5 g/mol 12 g/mol 2,0 g/mol 23 g/mol
A B C D E
Átlagos moláris tömege 29 g/mol. Moláris tömege 168,93 g/mol. Moláris tömege 258 g/mol. Moláris tömege 138,12 g/mol. Moláris tömege formula_4 változatban 82,46644 g/mol; máshol formula_5-ként 99,43378 g/mol. A réz sűrűsége: 8,94 g/cm³, és moláris tömege: 63,546 g/mol, így 140685,5 mol/m³. Például a levegő moláris tömege a táblázat adatai alapján, ha csak a négy legnagyobb arányban előforduló komponenst vesszük figyelembe: 

"M" = 0,781·28,013 g/mol + 0,209·31,999 g/mol + 0,009·39,948 g/mol + 0,0003·44,010 g/mol = 28,96 g/mol

Szabványos SI mértékegységben: "M" = 0,028 96 kg/mol

Hasonlóan számítható más többkomponensű rendszer átlagos moláris tömege is. Az iparilag használt formálisan 42% tallium-bromidot és 58% tallium-jodidot tartalmaz, és ezért az átlagos moláris tömege 311,53 g/mol. Kétatomos D molekulákat alkot, moláris tömege a hidrogéngázénál kettővel több, 4 g/mol (az atommaghoz kapcsolódott neutron miatt). A parázsló fapálcát lángra lobbantja. A hidrogén azonban könnyen lángra lobban a levegővel keveredve, és emiatt számos tragédiát okozott. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Moláris tömege átlagosan 60-130 000 g/mol, mely az előállítás során használt alapanyagból, valamint az előállítás folyamatától függ. Oxóniumion

Az oxóniumion (más néven hidrónium vagy hidroxónium) (HO) vízből származtatható, egyszeresen pozitív töltésű ion, moláris tömege 19,023 g/mol. Például a víz, képlete: HO, a hidrogén és az oxigén "vegyülete". A gázbuborékok anyaga lehet hidrogén, nitrogén, oxigén. Definíciói: ahol ρ a sűrűség kg•m (SI) vagy g•cm (CGS) és M, a moláris tömeg kg•mol (SI) vagy g•mol (CGS). Az ionerősség kifejezhető moláris (mol/L) vagy molális (mol/kg víz) koncentrációban, a félreértések elkerülése végett a mértékegységet meg kell adni. Víz

A víz, vagyis a dihidrogén-monoxid () a hidrogén és az oxigén vegyülete, kémiai képlete HO. ""Amikor a galaxisban a félelem az úr, egy lázadás lobban lángra."" Jele: "A" és "M" 

Mértékegysége: kg/mol, gyakrabban g/mol 

A moláris tömeg általánosított értelemben bármilyen anyagféleségre (atom, ion, molekula, elektron stb.) Egy szabad proton tömege 1,00727 u (atomi tömegegység), tehát 1 mol proton tömege 1,00727 g. Hasonlóan 1 mol neutron tömege körülbelül 1,00866 g. Ha 6 mol proton és 6 mol neutron tömegét összeadjuk, 12,09558 g-ot kapunk (ha az elektronokat is beleszámolnánk, egy kicsivel még nagyobb számot kapnánk). Elterelésül kénytelenek felrobbantani a németek teherautóját, amitől lángra lobban az állomás is. A víz elektrolízise során az elektródokra vezetett egyenáram nyomán hő, hidrogén és oxigén keletkezik. Egy öngyújtó segítségével a rapper meggyújtja a benzint, majd az autó lángra lobban. Átlagos moláris tömege 29 g/mol. Moláris tömege 168,93 g/mol. Moláris tömege 258 g/mol. Moláris tömege 138,12 g/mol. Moláris tömege formula_4 változatban 82,46644 g/mol; máshol formula_5-ként 99,43378 g/mol. A réz sűrűsége: 8,94 g/cm³, és moláris tömege: 63,546 g/mol, így 140685,5 mol/m³. Például a levegő moláris tömege a táblázat adatai alapján, ha csak a négy legnagyobb arányban előforduló komponenst vesszük figyelembe: 

"M" = 0,781·28,013 g/mol + 0,209·31,999 g/mol + 0,009·39,948 g/mol + 0,0003·44,010 g/mol = 28,96 g/mol

Szabványos SI mértékegységben: "M" = 0,028 96 kg/mol

Hasonlóan számítható más többkomponensű rendszer átlagos moláris tömege is. Az iparilag használt formálisan 42% tallium-bromidot és 58% tallium-jodidot tartalmaz, és ezért az átlagos moláris tömege 311,53 g/mol. Kétatomos D molekulákat alkot, moláris tömege a hidrogéngázénál kettővel több, 4 g/mol (az atommaghoz kapcsolódott neutron miatt). A parázsló fapálcát lángra lobbantja. A hidrogén azonban könnyen lángra lobban a levegővel keveredve, és emiatt számos tragédiát okozott. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Moláris tömege átlagosan 60-130 000 g/mol, mely az előállítás során használt alapanyagból, valamint az előállítás folyamatától függ. Oxóniumion

Az oxóniumion (más néven hidrónium vagy hidroxónium) (HO) vízből származtatható, egyszeresen pozitív töltésű ion, moláris tömege 19,023 g/mol. Például a víz, képlete: HO, a hidrogén és az oxigén "vegyülete". A gázbuborékok anyaga lehet hidrogén, nitrogén, oxigén. Definíciói: ahol ρ a sűrűség kg•m (SI) vagy g•cm (CGS) és M, a moláris tömeg kg•mol (SI) vagy g•mol (CGS). Az ionerősség kifejezhető moláris (mol/L) vagy molális (mol/kg víz) koncentrációban, a félreértések elkerülése végett a mértékegységet meg kell adni. Víz

A víz, vagyis a dihidrogén-monoxid () a hidrogén és az oxigén vegyülete, kémiai képlete HO. ""Amikor a galaxisban a félelem az úr, egy lázadás lobban lángra."" Jele: "A" és "M" 

Mértékegysége: kg/mol, gyakrabban g/mol 

A moláris tömeg általánosított értelemben bármilyen anyagféleségre (atom, ion, molekula, elektron stb.) Egy szabad proton tömege 1,00727 u (atomi tömegegység), tehát 1 mol proton tömege 1,00727 g. Hasonlóan 1 mol neutron tömege körülbelül 1,00866 g. Ha 6 mol proton és 6 mol neutron tömegét összeadjuk, 12,09558 g-ot kapunk (ha az elektronokat is beleszámolnánk, egy kicsivel még nagyobb számot kapnánk). Elterelésül kénytelenek felrobbantani a németek teherautóját, amitől lángra lobban az állomás is. A víz elektrolízise során az elektródokra vezetett egyenáram nyomán hő, hidrogén és oxigén keletkezik. Egy öngyújtó segítségével a rapper meggyújtja a benzint, majd az autó lángra lobban. Átlagos moláris tömege 29 g/mol. Moláris tömege 168,93 g/mol. Moláris tömege 258 g/mol. Moláris tömege 138,12 g/mol. Moláris tömege formula_4 változatban 82,46644 g/mol; máshol formula_5-ként 99,43378 g/mol. A réz sűrűsége: 8,94 g/cm³, és moláris tömege: 63,546 g/mol, így 140685,5 mol/m³. Például a levegő moláris tömege a táblázat adatai alapján, ha csak a négy legnagyobb arányban előforduló komponenst vesszük figyelembe: 

"M" = 0,781·28,013 g/mol + 0,209·31,999 g/mol + 0,009·39,948 g/mol + 0,0003·44,010 g/mol = 28,96 g/mol

Szabványos SI mértékegységben: "M" = 0,028 96 kg/mol

Hasonlóan számítható más többkomponensű rendszer átlagos moláris tömege is. Az iparilag használt formálisan 42% tallium-bromidot és 58% tallium-jodidot tartalmaz, és ezért az átlagos moláris tömege 311,53 g/mol. Kétatomos D molekulákat alkot, moláris tömege a hidrogéngázénál kettővel több, 4 g/mol (az atommaghoz kapcsolódott neutron miatt). A parázsló fapálcát lángra lobbantja. A hidrogén azonban könnyen lángra lobban a levegővel keveredve, és emiatt számos tragédiát okozott. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Moláris tömege átlagosan 60-130 000 g/mol, mely az előállítás során használt alapanyagból, valamint az előállítás folyamatától függ. Oxóniumion

Az oxóniumion (más néven hidrónium vagy hidroxónium) (HO) vízből származtatható, egyszeresen pozitív töltésű ion, moláris tömege 19,023 g/mol. Például a víz, képlete: HO, a hidrogén és az oxigén "vegyülete". A gázbuborékok anyaga lehet hidrogén, nitrogén, oxigén. Azonban 1 mol szén-12 tömege a mól definíciója szerint pontosan 12 g. Hová lesz ez a többlet-tömeg? Definíciói: ahol ρ a sűrűség kg•m (SI) vagy g•cm (CGS) és M, a moláris tömeg kg•mol (SI) vagy g•mol (CGS). Az ionerősség kifejezhető moláris (mol/L) vagy molális (mol/kg víz) koncentrációban, a félreértések elkerülése végett a mértékegységet meg kell adni. Víz

A víz, vagyis a dihidrogén-monoxid () a hidrogén és az oxigén vegyülete, kémiai képlete HO. ""Amikor a galaxisban a félelem az úr, egy lázadás lobban lángra."" Jele: "A" és "M" 

Mértékegysége: kg/mol, gyakrabban g/mol 

A moláris tömeg általánosított értelemben bármilyen anyagféleségre (atom, ion, molekula, elektron stb.) Egy szabad proton tömege 1,00727 u (atomi tömegegység), tehát 1 mol proton tömege 1,00727 g. Hasonlóan 1 mol neutron tömege körülbelül 1,00866 g. Ha 6 mol proton és 6 mol neutron tömegét összeadjuk, 12,09558 g-ot kapunk (ha az elektronokat is beleszámolnánk, egy kicsivel még nagyobb számot kapnánk). Elterelésül kénytelenek felrobbantani a németek teherautóját, amitől lángra lobban az állomás is. A víz elektrolízise során az elektródokra vezetett egyenáram nyomán hő, hidrogén és oxigén keletkezik. Átlagos moláris tömege 29 g/mol. Moláris tömege 168,93 g/mol. Moláris tömege 258 g/mol. Moláris tömege 138,12 g/mol. Moláris tömege formula_4 változatban 82,46644 g/mol; máshol formula_5-ként 99,43378 g/mol. A réz sűrűsége: 8,94 g/cm³, és moláris tömege: 63,546 g/mol, így 140685,5 mol/m³. Például a levegő moláris tömege a táblázat adatai alapján, ha csak a négy legnagyobb arányban előforduló komponenst vesszük figyelembe: 

"M" = 0,781·28,013 g/mol + 0,209·31,999 g/mol + 0,009·39,948 g/mol + 0,0003·44,010 g/mol = 28,96 g/mol

Szabványos SI mértékegységben: "M" = 0,028 96 kg/mol

Hasonlóan számítható más többkomponensű rendszer átlagos moláris tömege is. Az iparilag használt formálisan 42% tallium-bromidot és 58% tallium-jodidot tartalmaz, és ezért az átlagos moláris tömege 311,53 g/mol. Kétatomos D molekulákat alkot, moláris tömege a hidrogéngázénál kettővel több, 4 g/mol (az atommaghoz kapcsolódott neutron miatt). A parázsló fapálcát lángra lobbantja. A hidrogén azonban könnyen lángra lobban a levegővel keveredve, és emiatt számos tragédiát okozott. A minimális napi bevitelt 1,6 g-ra becsülik, az átlagos napi bevitel 2,0 -5,9 g között lehet. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Moláris tömege átlagosan 60-130 000 g/mol, mely az előállítás során használt alapanyagból, valamint az előállítás folyamatától függ. Oxóniumion

Az oxóniumion (más néven hidrónium vagy hidroxónium) (HO) vízből származtatható, egyszeresen pozitív töltésű ion, moláris tömege 19,023 g/mol. Például a víz, képlete: HO, a hidrogén és az oxigén "vegyülete". A gázbuborékok anyaga lehet hidrogén, nitrogén, oxigén. Definíciói: ahol ρ a sűrűség kg•m (SI) vagy g•cm (CGS) és M, a moláris tömeg kg•mol (SI) vagy g•mol (CGS). Az ionerősség kifejezhető moláris (mol/L) vagy molális (mol/kg víz) koncentrációban, a félreértések elkerülése végett a mértékegységet meg kell adni. Víz

A víz, vagyis a dihidrogén-monoxid () a hidrogén és az oxigén vegyülete, kémiai képlete HO. ""Amikor a galaxisban a félelem az úr, egy lázadás lobban lángra."" Jele: "A" és "M" 

Mértékegysége: kg/mol, gyakrabban g/mol 

A moláris tömeg általánosított értelemben bármilyen anyagféleségre (atom, ion, molekula, elektron stb.) Egy szabad proton tömege 1,00727 u (atomi tömegegység), tehát 1 mol proton tömege 1,00727 g. Hasonlóan 1 mol neutron tömege körülbelül 1,00866 g. Ha 6 mol proton és 6 mol neutron tömegét összeadjuk, 12,09558 g-ot kapunk (ha az elektronokat is beleszámolnánk, egy kicsivel még nagyobb számot kapnánk). Elterelésül kénytelenek felrobbantani a németek teherautóját, amitől lángra lobban az állomás is. A víz elektrolízise során az elektródokra vezetett egyenáram nyomán hő, hidrogén és oxigén keletkezik. Átlagos moláris tömege 29 g/mol. Moláris tömege 168,93 g/mol. Moláris tömege 258 g/mol. Moláris tömege 138,12 g/mol. Moláris tömege formula_4 változatban 82,46644 g/mol; máshol formula_5-ként 99,43378 g/mol. A réz sűrűsége: 8,94 g/cm³, és moláris tömege: 63,546 g/mol, így 140685,5 mol/m³. Például a levegő moláris tömege a táblázat adatai alapján, ha csak a négy legnagyobb arányban előforduló komponenst vesszük figyelembe: 

"M" = 0,781·28,013 g/mol + 0,209·31,999 g/mol + 0,009·39,948 g/mol + 0,0003·44,010 g/mol = 28,96 g/mol

Szabványos SI mértékegységben: "M" = 0,028 96 kg/mol

Hasonlóan számítható más többkomponensű rendszer átlagos moláris tömege is. Az iparilag használt formálisan 42% tallium-bromidot és 58% tallium-jodidot tartalmaz, és ezért az átlagos moláris tömege 311,53 g/mol. Kétatomos D molekulákat alkot, moláris tömege a hidrogéngázénál kettővel több, 4 g/mol (az atommaghoz kapcsolódott neutron miatt). A parázsló fapálcát lángra lobbantja. A hidrogén azonban könnyen lángra lobban a levegővel keveredve, és emiatt számos tragédiát okozott. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Moláris tömege átlagosan 60-130 000 g/mol, mely az előállítás során használt alapanyagból, valamint az előállítás folyamatától függ. Oxóniumion

Az oxóniumion (más néven hidrónium vagy hidroxónium) (HO) vízből származtatható, egyszeresen pozitív töltésű ion, moláris tömege 19,023 g/mol. Például a víz, képlete: HO, a hidrogén és az oxigén "vegyülete". A gázbuborékok anyaga lehet hidrogén, nitrogén, oxigén. Definíciói: ahol ρ a sűrűség kg•m (SI) vagy g•cm (CGS) és M, a moláris tömeg kg•mol (SI) vagy g•mol (CGS). Az ionerősség kifejezhető moláris (mol/L) vagy molális (mol/kg víz) koncentrációban, a félreértések elkerülése végett a mértékegységet meg kell adni. Víz

A víz, vagyis a dihidrogén-monoxid () a hidrogén és az oxigén vegyülete, kémiai képlete HO. ""Amikor a galaxisban a félelem az úr, egy lázadás lobban lángra."" Jele: "A" és "M" 

Mértékegysége: kg/mol, gyakrabban g/mol 

A moláris tömeg általánosított értelemben bármilyen anyagféleségre (atom, ion, molekula, elektron stb.) Egy szabad proton tömege 1,00727 u (atomi tömegegység), tehát 1 mol proton tömege 1,00727 g. Hasonlóan 1 mol neutron tömege körülbelül 1,00866 g. Ha 6 mol proton és 6 mol neutron tömegét összeadjuk, 12,09558 g-ot kapunk (ha az elektronokat is beleszámolnánk, egy kicsivel még nagyobb számot kapnánk). Elterelésül kénytelenek felrobbantani a németek teherautóját, amitől lángra lobban az állomás is. A víz elektrolízise során az elektródokra vezetett egyenáram nyomán hő, hidrogén és oxigén keletkezik. Egy öngyújtó segítségével a rapper meggyújtja a benzint, majd az autó lángra lobban.