Melyik ionra, illetve vegyületre nem jellemző az amfoter sajátság vizes oldatban?
Víz Imidazol Szulfátion Hidrogén-karbonát-ion Glicin
A B C D E
Például a cink-oxid eltérően viselkedik az oldat pH-jától függően:

Savakban:

Lúgokban:

Amfoter vegyületre a legegyszerűbb példa a víz. vizes oldatban vannak. Az ón(II)-ionra erős redukciós készsége jellemző. Jellemző a króm(III)-ionra hidroxokomplex-képzése. vizes oldatban savasan hidrolizálnak. Vizes oldatban lassan hidrolizál. Vizes oldatban gyengén mutarotál. Vizes oldatban nem lép fel homokonjugáció, mivel a víz erősebb hidrogénkötést létesít a konjugált bázissal, mint a savval. Vizes oldatban a nem protont, hanem szolvatált oxóniumiont jelöl. Vizes oldatban disszociál, hipokloritionok keletkeznek. Csak alig disszociál vizes oldatban. Tiszta állapotban nem létezik, és nem tudták kimutatni vizes oldatban sem. Tehát vizes oldatban egyaránt semlegesítik az erős savak illetve erős bázisok kis mennyiségét, illetve lényegesen tompítják őket. Legtöbbször híg, vizes oldatban használják őket. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Az írezőanyagot vizes oldatban viszik fel a fonalakra. A brómsav vizes oldatban erős savként viselkedik. Vizes oldatban H és [AuCl] ionokra disszociál. Vizes oldatban gyenge bázisként viselkedik, erős redukálószer. Könnyen bomlik, ezért csak vizes oldatban stabil. Következtetésképpen, a ciánamid vizes oldatban kerül forgalomba. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat erősen lúgos kémhatású. Tömény savas oldatban szulfonálás megy végbe, míg forró, híg vizes oldatban deszulfonálás történik. Tömény savas oldatban szulfonálás megy végbe, míg forró, híg vizes oldatban deszulfonálás történik. Nem sikerült izolálni, vizes oldatban csak mint nagyon reaktív köztitermék fordul elő. Az imidazol amfoter vegyület, gyenge bázisként és gyenge savként is szerepelhet. vizes oldatban vannak. Az ón(II)-ionra erős redukciós készsége jellemző. Az imidazol amfoter tulajdonsága miatt a tautomer alakok protonátadással könnyen átalakulhatnak egymásba, így például az imidazol 4-es és 5-ös helyzetben szubsztituált származékai nem különíthetőek el egymástól. Jellemző a króm(III)-ionra hidroxokomplex-képzése. vizes oldatban savasan hidrolizálnak. Vizes oldatban lassan hidrolizál. Vizes oldatban gyengén mutarotál. Vizes oldatban a nem protont, hanem szolvatált oxóniumiont jelöl. Vizes oldatban disszociál, hipokloritionok keletkeznek. Csak alig disszociál vizes oldatban. Tiszta állapotban nem létezik, és nem tudták kimutatni vizes oldatban sem. Tehát vizes oldatban egyaránt semlegesítik az erős savak illetve erős bázisok kis mennyiségét, illetve lényegesen tompítják őket. Legtöbbször híg, vizes oldatban használják őket. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Az írezőanyagot vizes oldatban viszik fel a fonalakra. A brómsav vizes oldatban erős savként viselkedik. Vizes oldatban H és [AuCl] ionokra disszociál. Vizes oldatban gyenge bázisként viselkedik, erős redukálószer. Könnyen bomlik, ezért csak vizes oldatban stabil. Következtetésképpen, a ciánamid vizes oldatban kerül forgalomba. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat erősen lúgos kémhatású. Például a cink-oxid eltérően viselkedik az oldat pH-jától függően:

Savakban:

Lúgokban:

Amfoter vegyületre a legegyszerűbb példa a víz. Tömény savas oldatban szulfonálás megy végbe, míg forró, híg vizes oldatban deszulfonálás történik. Tömény savas oldatban szulfonálás megy végbe, míg forró, híg vizes oldatban deszulfonálás történik. vizes oldatban vannak. Az ón(II)-ionra erős redukciós készsége jellemző. Jellemző a króm(III)-ionra hidroxokomplex-képzése. vizes oldatban savasan hidrolizálnak. Vizes oldatban lassan hidrolizál. Vizes oldatban gyengén mutarotál. Vizes oldatban a nem protont, hanem szolvatált oxóniumiont jelöl. Vizes oldatban disszociál, hipokloritionok keletkeznek. Csak alig disszociál vizes oldatban. Tiszta állapotban nem létezik, és nem tudták kimutatni vizes oldatban sem. Tehát vizes oldatban egyaránt semlegesítik az erős savak illetve erős bázisok kis mennyiségét, illetve lényegesen tompítják őket. Legtöbbször híg, vizes oldatban használják őket. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Az írezőanyagot vizes oldatban viszik fel a fonalakra. A brómsav vizes oldatban erős savként viselkedik. Vizes oldatban H és [AuCl] ionokra disszociál. Vizes oldatban gyenge bázisként viselkedik, erős redukálószer. Könnyen bomlik, ezért csak vizes oldatban stabil. Következtetésképpen, a ciánamid vizes oldatban kerül forgalomba. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat erősen lúgos kémhatású. Például a cink-oxid eltérően viselkedik az oldat pH-jától függően:

Savakban:

Lúgokban:

Amfoter vegyületre a legegyszerűbb példa a víz. Tömény savas oldatban szulfonálás megy végbe, míg forró, híg vizes oldatban deszulfonálás történik. Tömény savas oldatban szulfonálás megy végbe, míg forró, híg vizes oldatban deszulfonálás történik. Nem sikerült izolálni, vizes oldatban csak mint nagyon reaktív köztitermék fordul elő. Tehát ikerionok szilárd halmazállapotban, és vizes oldatban egyaránt. Vizes oldatban lead egy hidrogén-iont, ezért enyhén savas kémhatású. Vizes oldatban végezve az utóbbi kísérletet a vízben oldhatatlan kalcium-karbonát kicsapódik, és kiszűrhető az oldatból. A hidrogén-cianid vizes oldatban gyenge sav, p"K"-ja körülbelül 9. Vizes oldatban, folyékony állapotban reagál aktív fémekkel, miközben hidrogén és fémsók keletkeznek. Az Sm ion vizes oldatban [Sm(OH)] komplex formában van jelen, oldatának színe sárgától halványzöldig terjed. vizes oldatban vannak. Az ón(II)-ionra erős redukciós készsége jellemző. A "változó keménységet" (más nevén karbonátkeménység) a kalcium-hidrogén-karbonát (Ca(HCO)), illetve a magnézium-hidrogén-karbonát (Mg(HCO)) mennyisége okozza. A munkaelektród potenciálját változtatva az oldott ionra jellemző értéknél az eletrolizáló áram erőssége hirtelen felszökik, aminek mértéke egyenesen arányos az ion koncentrációjával. Jellemző a króm(III)-ionra hidroxokomplex-képzése. vizes oldatban savasan hidrolizálnak. Vizes oldatban lassan hidrolizál. Vizes oldatban gyengén mutarotál. Megvalósította vizes oldatban a szén-dioxid és a hidrogén-karbonátok úgynevezett homogénkatalitikus hidrogénezését enyhe kémiai körülmények között. Vizes oldatban a nem protont, hanem szolvatált oxóniumiont jelöl. Vizes oldatban disszociál, hipokloritionok keletkeznek. Csak alig disszociál vizes oldatban. A Ringer oldat az alábbi összetevőket tartalmazza nátrium-klorid, kálium-klorid, kalcium-klorid és nátrium-hidrogén-karbonát, ez utóbbi a hidrogén-ion koncentráció (pH) szabályozására szolgál. Tiszta állapotban nem létezik, és nem tudták kimutatni vizes oldatban sem. Tehát vizes oldatban egyaránt semlegesítik az erős savak illetve erős bázisok kis mennyiségét, illetve lényegesen tompítják őket. Legtöbbször híg, vizes oldatban használják őket. Kálium-hidrogén-karbonát

A kálium-bikarbonát (más néven kálium-hidrogén-karbonát, kálium-sav-karbonát vagy E501ii) egy színtelen, szagtalan, enyhén lúgos kémhatású só. Hidrogén-peroxidos KOH-oldatban is oldódik. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Az írezőanyagot vizes oldatban viszik fel a fonalakra. vizes oldatban vannak. Az ón(II)-ionra erős redukciós készsége jellemző. Jellemző a króm(III)-ionra hidroxokomplex-képzése. vizes oldatban savasan hidrolizálnak. Vizes oldatban lassan hidrolizál. Vizes oldatban gyengén mutarotál. Vizes oldatban a nem protont, hanem szolvatált oxóniumiont jelöl. Vizes oldatban disszociál, hipokloritionok keletkeznek. Csak alig disszociál vizes oldatban. Tiszta állapotban nem létezik, és nem tudták kimutatni vizes oldatban sem. Tehát vizes oldatban egyaránt semlegesítik az erős savak illetve erős bázisok kis mennyiségét, illetve lényegesen tompítják őket. Legtöbbször híg, vizes oldatban használják őket. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat savas kémhatású. Az írezőanyagot vizes oldatban viszik fel a fonalakra. A brómsav vizes oldatban erős savként viselkedik. Vizes oldatban H és [AuCl] ionokra disszociál. Vizes oldatban gyenge bázisként viselkedik, erős redukálószer. Könnyen bomlik, ezért csak vizes oldatban stabil. Következtetésképpen, a ciánamid vizes oldatban kerül forgalomba. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat erősen lúgos kémhatású. Például a cink-oxid eltérően viselkedik az oldat pH-jától függően:

Savakban:

Lúgokban:

Amfoter vegyületre a legegyszerűbb példa a víz. Tömény savas oldatban szulfonálás megy végbe, míg forró, híg vizes oldatban deszulfonálás történik. Tömény savas oldatban szulfonálás megy végbe, míg forró, híg vizes oldatban deszulfonálás történik. Nem sikerült izolálni, vizes oldatban csak mint nagyon reaktív köztitermék fordul elő. Tehát ikerionok szilárd halmazállapotban, és vizes oldatban egyaránt.