Az alábbiak közül melyik sor tartalmazza vízben nem, de híg savoldatban hidrogénfejlődés közben feloldódó fémek vegyjeleit?
Cu, Ag Mg, Ca Zn, Cu Cu, Ca Zn, Fe
A B C D E
Heves hidrogénfejlődés közben reagál híg kénsavval. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Az úgynevezett hőelektromos feszültségi sor tiszta fémek esetén a következő - Bi, Ni, Hg, Pt, Au, Cu, Sn, Pb, Ag, Fe, Sb. Vízben nem oldódik, de híg savakban igen. Aranycsoport

Az aranycsoport (névváltozata: Au-, Ag-, Cu-csoport) a I. Terméselemek ásványosztály fémek alosztályon belül önálló ásványcsoportot. Vízben oldhatatlan, de híg savakban oldódik. A redukálósorban a hidrogén előtt álló fémek híg savakban hidrogéngáz fejlődése közben oldódnak. Szobahőmérsékleten szagtalan, fehér, szilárd anyag, vízben nem, de híg savakban jól oldódik. Vízben, híg savban, híg lúgban és szerves oldószerekben nem oldódik, ezért kiváló vázépítő. Az alkálifémek foszforsavsói mind oldhatók vízben, a többi fémek foszfátjai közül csupán a kétszer savanyú sók oldhatók vízben. Vízben és híg savakban gyakorlatilag nem, etanolban kevéssé, diklórmetánban oldódik. Vízben gyakorlatilag nem, etanolban és diklórmetánban kevéssé, híg alkálilúgokban oldódik. Vízben, éterben, híg savban oldhatatlan, alkoholban kevéssé, híg lúgokban jól oldódik. Vízben, híg savakban és lúgokban oldhatatlan. A bárium-peroxid vízben oldhatatlan, de híg sósavban és salétromsavban feloldódik. Oldhatatlan vízben és híg savakban, de tömény savak kis mértékben oldják. Káliummal reagáltatva hidrogénfejlődés közben szintén pirrol-kálium képződik. A vegyület oldhatatlan vízben és lúgok híg oldataiban, de tömény lúgoldatokban feloldódik. Forró vízben és híg savakban stabil marad. Foszforral dezoxidált, nagy tisztaságú réz, Cu + Ag tartalom min. Vizet hidrogénfejlődés közben bontja, mialatt gadolínium(III)-hidroxid keletkezik. A kálium és nátrium élénk hidrogénfejlődés közben reagál az etil-alkohollal. Mivel a réz (Cu) standardelektródpotenciálja a hidrogénnél (H) pozitívabb, híg ásványi savak nem alkalmasak a maratásra. Ha a Seebeck-együtthatók konstansnak tekinthetők a vizsgált hőmérsékleti tartományban, akkor a képlet az alábbi alakban közelíthető:

Az úgynevezett hőelektromos feszültségi sor tiszta fémek esetén a következő - Bi, Ni, Hg, Pt, Au, Cu, Sn, Pb, Ag, Fe, Sb. Hideg vízben, etanolban, híg savakban gyengén, meleg vízben, lúgos közegben jobban oldódik. Heves hidrogénfejlődés közben reagál híg kénsavval. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Vízben nem oldódik, de híg savakban igen. Vízben oldhatatlan, de híg savakban oldódik. A Na- és K-sók jól oldódnak a vízben, a Ca-, Mg-, Fe- és Al-humátok nem. A redukálósorban a hidrogén előtt álló fémek híg savakban hidrogéngáz fejlődése közben oldódnak. Szobahőmérsékleten szagtalan, fehér, szilárd anyag, vízben nem, de híg savakban jól oldódik. Vízben, híg savban, híg lúgban és szerves oldószerekben nem oldódik, ezért kiváló vázépítő. A különböző fémekkel (Na-, K-, Ca-, Mg-, Fe-, Al-mal) alkotott sók vízben különböző módon oldódnak. (Ca,Mg)(Al,Fe)SiOCl. (Ca,Na)(Mg,FeAl)SiO. Az alkálifémek foszforsavsói mind oldhatók vízben, a többi fémek foszfátjai közül csupán a kétszer savanyú sók oldhatók vízben. Adagolás: napi 150–300 mg.

Narancssárga színű, kissé keserű kristályos anyag, mely vízben kevéssé, alkoholban és kloroformban gyakorlatilag nem, híg ásványi savakban oldódik. Vízben és híg savakban gyakorlatilag nem, etanolban kevéssé, diklórmetánban oldódik. Vízben gyakorlatilag nem, etanolban és diklórmetánban kevéssé, híg alkálilúgokban oldódik. Elvi összetétele:


de a Ca/Mg arány ettől mindig eltér valamennyivel. A -ion főleg két vegyértékű kationokkal (Ca, Mg, Fe, Mn, Zn, Ba, Sr, Pb) vegyül, a 3 vegyértékű fémek karbonátjai ritkábbak. Vízben, éterben, híg savban oldhatatlan, alkoholban kevéssé, híg lúgokban jól oldódik. Vízben, híg savakban és lúgokban oldhatatlan. A bárium-peroxid vízben oldhatatlan, de híg sósavban és salétromsavban feloldódik. Oldhatatlan vízben és híg savakban, de tömény savak kis mértékben oldják. Káliummal reagáltatva hidrogénfejlődés közben szintén pirrol-kálium képződik. (Na,Ca,Fe)(Sc,Mg,Fe)SiO. A vegyület oldhatatlan vízben és lúgok híg oldataiban, de tömény lúgoldatokban feloldódik. AAlBSiO(OH), ahol az A= Ca, Fe, Mg, Mn. Heves hidrogénfejlődés közben reagál híg kénsavval. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Kelátot képez Cu, Zn és Pb ionokkal de Fe ionnal nem. Vízben nem oldódik, de híg savakban igen. a sárgarézben (Cu-Zn ötvözet) 1,5. Vízben oldhatatlan, de híg savakban oldódik. A redukálósorban a hidrogén előtt álló fémek híg savakban hidrogéngáz fejlődése közben oldódnak. Az érme réz-cink ötvözetből (72% Cu 28% Zn) készült. Zn + → + H

Bomlékony, csak híg vizes oldatban létező sav. Szobahőmérsékleten szagtalan, fehér, szilárd anyag, vízben nem, de híg savakban jól oldódik. Az eukarióta sejtek citoszoljában a Cu-Zn-SOD aktivitás mutatható ki. Vízben, híg savban, híg lúgban és szerves oldószerekben nem oldódik, ezért kiváló vázépítő. Az alkálifémek foszforsavsói mind oldhatók vízben, a többi fémek foszfátjai közül csupán a kétszer savanyú sók oldhatók vízben. K, Ca, Na, Mg, Cr, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

A fémek redukálóképessége a sorban balról jobbra csökken. A cink izotópjai

A természetben előforduló cink 5 stabil izotópból áll: Zn, Zn, Zn, Zn és Zn, melyek közül a Zn a leggyakoribb (48,6%). Vízben és híg savakban gyakorlatilag nem, etanolban kevéssé, diklórmetánban oldódik. Vízben gyakorlatilag nem, etanolban és diklórmetánban kevéssé, híg alkálilúgokban oldódik. Vízben, éterben, híg savban oldhatatlan, alkoholban kevéssé, híg lúgokban jól oldódik. Vízben, híg savakban és lúgokban oldhatatlan. A bárium-peroxid vízben oldhatatlan, de híg sósavban és salétromsavban feloldódik. Oldhatatlan vízben és híg savakban, de tömény savak kis mértékben oldják. Káliummal reagáltatva hidrogénfejlődés közben szintén pirrol-kálium képződik. Az úgynevezett hőelektromos feszültségi sor tiszta fémek esetén a következő - Bi, Ni, Hg, Pt, Au, Cu, Sn, Pb, Ag, Fe, Sb. A vegyület oldhatatlan vízben és lúgok híg oldataiban, de tömény lúgoldatokban feloldódik. Forró vízben és híg savakban stabil marad. Heves hidrogénfejlődés közben reagál híg kénsavval. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Vízben nem oldódik, de híg savakban igen. Vízben oldhatatlan, de híg savakban oldódik. A redukálósorban a hidrogén előtt álló fémek híg savakban hidrogéngáz fejlődése közben oldódnak. Szobahőmérsékleten szagtalan, fehér, szilárd anyag, vízben nem, de híg savakban jól oldódik. Vízben, híg savban, híg lúgban és szerves oldószerekben nem oldódik, ezért kiváló vázépítő. Az alkálifémek foszforsavsói mind oldhatók vízben, a többi fémek foszfátjai közül csupán a kétszer savanyú sók oldhatók vízben. Vízben és híg savakban gyakorlatilag nem, etanolban kevéssé, diklórmetánban oldódik. Vízben gyakorlatilag nem, etanolban és diklórmetánban kevéssé, híg alkálilúgokban oldódik. Vízben, éterben, híg savban oldhatatlan, alkoholban kevéssé, híg lúgokban jól oldódik. Vízben, híg savakban és lúgokban oldhatatlan. A bárium-peroxid vízben oldhatatlan, de híg sósavban és salétromsavban feloldódik. Oldhatatlan vízben és híg savakban, de tömény savak kis mértékben oldják. Káliummal reagáltatva hidrogénfejlődés közben szintén pirrol-kálium képződik. Az úgynevezett hőelektromos feszültségi sor tiszta fémek esetén a következő - Bi, Ni, Hg, Pt, Au, Cu, Sn, Pb, Ag, Fe, Sb. A vegyület oldhatatlan vízben és lúgok híg oldataiban, de tömény lúgoldatokban feloldódik. Forró vízben és híg savakban stabil marad. Vizet hidrogénfejlődés közben bontja, mialatt gadolínium(III)-hidroxid keletkezik. A kálium és nátrium élénk hidrogénfejlődés közben reagál az etil-alkohollal. Mivel a réz (Cu) standardelektródpotenciálja a hidrogénnél (H) pozitívabb, híg ásványi savak nem alkalmasak a maratásra. K, Ca, Na, Mg, Cr, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

A fémek redukálóképessége a sorban balról jobbra csökken. Hideg vízben, etanolban, híg savakban gyengén, meleg vízben, lúgos közegben jobban oldódik. Vízben és híg savakban oldódik, oldata kék színű. Standardpotenciálja negatívabb, mint a hidrogéné, ezért savakban hidrogénfejlődés közben oldódik. Heves hidrogénfejlődés közben reagál híg kénsavval. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Kelátot képez Cu, Zn és Pb ionokkal de Fe ionnal nem. Vízben nem oldódik, de híg savakban igen. Fe + n SCN → Fe(SCN) 
A komplexeket híg savak nem bontják. Vízben oldhatatlan, de híg savakban oldódik. A redukálósorban a hidrogén előtt álló fémek híg savakban hidrogéngáz fejlődése közben oldódnak. A -ion főleg két vegyértékű kationokkal (Ca, Mg, Fe, Mn, Zn, Ba, Sr, Pb) vegyül, a 3 vegyértékű fémek karbonátjai ritkábbak. (Na,Sb)O.

Ecandrewsit (Zn,Fe,Mn)TiO. Zn + → + H

Bomlékony, csak híg vizes oldatban létező sav. Szobahőmérsékleten szagtalan, fehér, szilárd anyag, vízben nem, de híg savakban jól oldódik. Vízben, híg savban, híg lúgban és szerves oldószerekben nem oldódik, ezért kiváló vázépítő. Franklinit (Zn,Mn,Fe)( FeMn)O.

Jakobsit (Mn Fe,Mg)(Fe,Mn)O.

Kuprospinell (névváltozata: rézspinell) (Cu,Mg)FeO. Ezek a Ca, Mg, Fe, Zn, Mn, Ba, Sr, Pb. Az alkálifémek foszforsavsói mind oldhatók vízben, a többi fémek foszfátjai közül csupán a kétszer savanyú sók oldhatók vízben. A cink izotópjai

A természetben előforduló cink 5 stabil izotópból áll: Zn, Zn, Zn, Zn és Zn, melyek közül a Zn a leggyakoribb (48,6%). Vízben és híg savakban gyakorlatilag nem, etanolban kevéssé, diklórmetánban oldódik. Vízben gyakorlatilag nem, etanolban és diklórmetánban kevéssé, híg alkálilúgokban oldódik. K, Ca, Na, Mg, Cr, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

A fémek redukálóképessége a sorban balról jobbra csökken. 2 + 2 I → 2 Fe + I + 8 Cl
A csapadék híg savakban nem oldódik, lúggal főzve bomlik vas(III)-hidroxid képződése közben. Vízben, éterben, híg savban oldhatatlan, alkoholban kevéssé, híg lúgokban jól oldódik. Vízben, híg savakban és lúgokban oldhatatlan. A bárium-peroxid vízben oldhatatlan, de híg sósavban és salétromsavban feloldódik. Oldhatatlan vízben és híg savakban, de tömény savak kis mértékben oldják. Káliummal reagáltatva hidrogénfejlődés közben szintén pirrol-kálium képződik.