A kovalens kötésre nem igaz:
Létrejöhet kétszeres, háromszoros és négyszeres kötés is. Vegyületekben is kialakulhat. Nagy elektronegativitású atomok között jön létre. Elemekben is kialakulhat. Két típusa a szigma- és a pi-kötés.
A B C D E
Molekulája kétatomos (N), benne háromszoros kovalens kötés van, melyből egy szigma-kötés és kettő pi-kötés. Négyszeres szovjet bajnok, háromszoros ezüstérmes és kétszeres kupagyőztes. Négyszeres skót bajnok, háromszoros kupagyőztes, és kétszeres ligakupagyőztes. Egy személy többször is megkaphatta, így vannak kétszeres, háromszoros és négyszeres hősök is. Ezenkívül azonban négyszeres kupagyőztes, háromszoros ezüst- és kétszeres bronzérmes volt a csapat. –) kétszeres Oscar-díjas, négyszeres Emmy-díjas és háromszoros Golden Globe-díjas angol színésznő. –) háromszoros Oscar-, háromszoros Golden Globe-, négyszeres Grammy- és kétszeres Szaturnusz-díjas kanadai zeneszerző, a világ egyik legelismertebb filmzeneszerzője. Ebben a fémes kötés hasonlít az ionos kötésre. Ez a legerősebb kovalens kötés. A nevéhez 148 mérkőzés és 55 gól fűződik, négyszeres angol bajnok, kétszeres ligakupa, négyszeres szuperkupa, háromszoros BEK és egyszeres UEFA-szuperkupa győztes. Kovalens kötés

A kovalens kötés olyan elsőrendű kémiai kötés, amelyben az atomok közös vegyértékkel rendelkeznek ("ko": közös, "valens": vegyértékű). A poláros kötés a kovalens és az ionos kötés közötti átmenet. A Ferencvárossal négyszeres bajnok, kétszeres bajnoki második és harmadik helyezett, háromszoros magyar kupa győztes és szuperkupa győztes. Ötszörös angol bajnok, kétszeres ligakupa, négyszeres szuperkupa, háromszoros BEK, egyszeres UEFA-kupa és UEFA-szuperkupa győztes. Előfordul, hogy a kovalens kötés is reverzibilis (enzimmel bontható). Háromszoros olimpiai bajnok, négyszeres világbajnok és háromszoros Európa-bajnok. A kettős kovalens kötés egy szigma, és egy pi-kötésből áll; a hármas kovalens kötés pedig egy szigma és két pi-kötésből. Azokat a szénvegyületeket, amelyek molekuláiban vannak olyan szénatompárok, amelyek közt kétszeres vagy háromszoros kötés is van, telítetlen szénvegyületeknek nevezzük. Háromszoros izraeli bajnok és négyszeres kupagyőztes. A „tiszta” kovalens kötés teljesen apoláris jellegű. Pi-kötés

A pi-kötés (π-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyet párhuzamos tengelyű p-orbitálok képeznek. A pi-kötés (π-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyet párhuzamos tengelyű p-pályák képeznek. A normál alakban a szén és a nitrogénatom között háromszoros kötés található, ez a háromszoros kötés azonban delokalizálódik. A másodrendű kémiai kötés gyengébb a kovalens kötésnél. Kétszeres olimpiai és négyszeres világbajnok sportoló. Hídnak nevezzük az atomok el nem ágazó láncát vagy az olyan atomot vagy kovalens kötést, amely két hídfőatomot köt össze a policiklusos vegyületekben. A nitrogén szerves vegyületekben is megtalálható. A monomerek kapcsolata nem kovalens. Többféleképpen is kialakulhat. Akár kólika is kialakulhat. vaskőfok "(Ortstein)" is kialakulhat. Szürkehályog miatt is kialakulhat. Emiatt is kialakulhat gyógyszerkölcsönhatás. vaskőfok "(Ortstein)" is kialakulhat. vaskőfok "(Ortstein)" is kialakulhat. A későbbiekben májrák is kialakulhat. Az aliciklusos vegyületekben a gyűrűhöz kapcsolódhat alifás oldallánc is. A triptamin váz bonyolultabb vegyületekben is fellelhető, ilyen pl. Epepangás következtében sárgaság is kialakulhat. Ezekben a vegyületekben a bór oxidációs száma gyakran nem egész szám. Tudatzavar is kialakulhat, a beteg kómába is eshet. Nem látjuk őket, igaz, de nem kevésbé igaz, hogy nem is keressük őket. Megváltozott a könyvkötés is: az addigi egész-papírkötést fekete félvászon kötésre módosították. Ritkán terhességben is kialakulhat "(chorea gravidarum)". Ritkán terhességben is kialakulhat "(chorea gravidarum)". Egy folyón akár vízeséssorozat is kialakulhat. Ritkán ezen erek thrombosisa is kialakulhat. Allergiás reakciók vagy övsömör is kialakulhat. Emiatt másodlagosan kialakulhat szexuális diszfunkció is. A betegség méreganyagok által másodlagosan is kialakulhat. A tapasztalat szerint azonos elektronegativitású kémiai elemek között kovalens, erősen különböző elektronegativitású elemek között ionos kötés jön létre. Az apoláris kovalens kötés olyan atomok között jön létre, amelyek elektronegativitása közel azonos. A különböző halogénatomok között poláris kovalens kötés jön létre. Az elektronok H és F atomok közötti kölcsönös megosztása eredményeként a HF-ban kovalens kötés jön létre. Kovalens kötés két nagy elektronegativitású elem között fordul elő; ionos kötés két nagyon különböző – az egyik kicsi, a másik nagy – elektronegativitású elem között fordul elő; fémes kötés két kis elektronegativitású elem között fordul elő.) Így keletkezik a hidrogénmolekula, melyben egy kovalens kötés jön létre. Kovalens kötés kialakulásakor két atompálya átfedésével egy molekulapálya jön létre. Az atomok között egy vagy több közös elektronpárral kialakuló kötés kovalens kötés. Szerkezete kovalens kötésű atomok tetraéderes koordinációiból épül fel. Egy kémiai elem két vagy többatomos molekulái apolárisak, ami azt jelenti, hogy a molekulának nincs
dipólusmomentuma, mivel az azonos elektronegativitású atomok egyformán vonzzák a kovalens kötést létrehozó kötő elektronpárt. Az összetett ionokat alkotó atomok kovalens kötéssel kapcsolódnak egymással. Az ezüst-szulfidban az atomok kovalens kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. A legerősebb kapcsolat akkor jön létre, ha az anyagok ionos- vagy kovalens kötést alakítanak ki egymással. A vegyértékkötés-elmélet szerint kovalens kötés két atom között a két atom félig betöltött, egy párosítatlan elektront tartalmazó vegyértékpályáinak átfedésével jön létre. Elektronok megosztása esetén kovalens kötés formálódik a két atom között, ez az atomok közötti legerősebb kötés. A kötést kialakító atomok sorából, a polimer kialakulása során jön létre az összefüggő peptid gerinc. Atomrács

Az atomrács egymáshoz kovalens kötéssel kapcsolódó atomok szilárd halmaza. Ez az elektromos tér okozza a félvezető atomok kovalens kötéseinek feltörését, mely felszabadít nagy mennyiségű kisebbségi töltéshordozót. Igen sok megengedett molekuláris pálya jön létre, melyek száma az atomok számával jelentősen számával nő. A nitrogén nagy elektronegativitású () nemfémes elem. Kovalens kötés

A kovalens kötés olyan elsőrendű kémiai kötés, amelyben az atomok közös vegyértékkel rendelkeznek ("ko": közös, "valens": vegyértékű). A kovalens kötésben a negatív töltésű kötő elektronpár, illetve elektronpárok mindig a nagyobb elektronegativitású atomhoz közelebb helyezkednek el. Kovalens sugár

A fizikai kémiában és az atomfizikában a kovalens sugár (formula_1) az atomok közti kötéstávolságot leíró fizikai-kémiai jellemző. Intersticiós ötvözet akkor jön létre, ha az egyik alkotóelem atomja lényegesen kisebb a másiknál, és a kisebb atomok beférnek a nagyobb atomok közti (rácsközi) helyekre. A két fél között különös kapcsolat jön létre. A monomerek kapcsolata nem kovalens. Többféleképpen is kialakulhat. Akár kólika is kialakulhat. vaskőfok "(Ortstein)" is kialakulhat. Szürkehályog miatt is kialakulhat. Emiatt is kialakulhat gyógyszerkölcsönhatás. vaskőfok "(Ortstein)" is kialakulhat. vaskőfok "(Ortstein)" is kialakulhat. A későbbiekben májrák is kialakulhat. Epepangás következtében sárgaság is kialakulhat. Tudatzavar is kialakulhat, a beteg kómába is eshet. Nem látjuk őket, igaz, de nem kevésbé igaz, hogy nem is keressük őket. Megváltozott a könyvkötés is: az addigi egész-papírkötést fekete félvászon kötésre módosították. Ritkán terhességben is kialakulhat "(chorea gravidarum)". Ritkán terhességben is kialakulhat "(chorea gravidarum)". Egy folyón akár vízeséssorozat is kialakulhat. Ritkán ezen erek thrombosisa is kialakulhat. Allergiás reakciók vagy övsömör is kialakulhat. Emiatt másodlagosan kialakulhat szexuális diszfunkció is. A betegség méreganyagok által másodlagosan is kialakulhat. Ez igaz is, meg nem is. Igaz, nem igaz? A kadmium-szulfátot elemekben használják. A történet romantikus elemekben bővelkedik. Ebben a fémes kötés hasonlít az ionos kötésre. A kettős kovalens kötés egy szigma, és egy pi-kötésből áll; a hármas kovalens kötés pedig egy szigma és két pi-kötésből. Molekulája kétatomos (N), benne háromszoros kovalens kötés van, melyből egy szigma-kötés és kettő pi-kötés. Végeredményben egy szigma és két pi-kötés jön létre. A kötésrend tekintetében az egyszeres kötésben egy szigma-kötés van, a kettős kötések egy szigma- és egy pi-kötésből állnak, a hármas kötésben pedig egy szigma- és két pi-kötés található. Pi-kötés

A pi-kötés (π-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyet párhuzamos tengelyű p-orbitálok képeznek. Abban az esetben beszélhetünk pi-kötésről, ha a kötés síkszimmetrikus és a szigma-kötés tengelye a pi-kötés szimmetriasíkján fekszik. Abban az esetben beszélhetünk pi-kötésről, ha a kötés síkszimmetrikus és a szigma-kötés tengelye a pi-kötés szimmetriasíkján fekszik. Szigma-kötés

A szigma-kötés (σ-kötés) olyan kovalens kötés, amelyben a kémiai kötést létrehozó elektronpár (kötőelektronpár) a kötés tengelyére nézve forgásszimmetrikus molekulapályán helyezkedik el. A szigma-kötés kötési energiája nagyobb, mint a pi-kötésé. Ez a kötés van a legalacsonyabb energiaszinten, ezért minden kovalens kötésben van szigma-kötés. A pi-kötés (π-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyet párhuzamos tengelyű p-pályák képeznek. A molekulában található harmadik pi-kötés mindkét elektronja az oxigénatomtól származik, ez egy datív kovalens kötés. Elektrofil addíció

Az elektrofil addíció olyan szerves kémiai addíciós reakció, melynek során egy vegyületben egy pi-kötés felszakad, és két új szigma-kötés alakul ki. Attól függően, hogy a kötés az "s", "p" vagy "d" alhéjon levő elektronok között jön létre, a kötés lehet szigma-, pi- illetve delta-kötés. A szigma-kötés a két atom közötti térrészben koncentrálódik. Csak abban az esetben jön létre, ha a kötésben részvevő két atom között már kialakult egy szigma-kötés, ezért az egyes kötés mindig szigma-kötés. Az átfedő atompályák különbözőek lehetnek és két típusuk van: szigma és pi. Ez a legerősebb kovalens kötés. A molekulában 4 szigma-kötés található. A poláros kötés a kovalens és az ionos kötés közötti átmenet. Ebben a fémes kötés hasonlít az ionos kötésre. Bár molekulájukban egymás szomszédságában két pi-kötés található, ezek lényegében izolált kettős kötésként viselkednek, mivel a két pi-kötés a középső szénatom nem hibridizálódott p-pályáinak részvételével alakul ki. Kovalens kötés

A kovalens kötés olyan elsőrendű kémiai kötés, amelyben az atomok közös vegyértékkel rendelkeznek ("ko": közös, "valens": vegyértékű). A delta-kötés (δ-kötés) olyan kovalens kémiai kötés, amelyben a két részt vevő atom d-pályái válnak közössé. formula_3

A CH esetén a négy "sp" hibrid pálya a hidrogén 1"s" pályáival kerül átfedésbe, így négy σ (szigma) kötés (azaz négy egyszeres kovalens kötés) jön létre.