Melyik állítás hibás?
Etil-acetátot vízzel összerázva lúgos kémhatású oldatot kapunk. A metil-amin vizes oldata lúgos kémhatású. A hangyasav vízzel korlátlanul elegyedik. Az ecetsav 25 °C-on és standard nyomáson folyékony halmazállapotú. A szacharóz vízben jobban oldódik, mint a cellulóz.
A B C D E
Vízben oldva lúgos kémhatású oldatot alkot. Vízben oldva semleges kémhatású (pH = 7) oldatot kapunk. Vízzel korlátlanul elegyedik, alkoholban és éterben jól oldódik, vizes oldata lúgos kémhatású. Vizes oldata lúgos kémhatású. Az oldat lúgos kémhatású. Fehér színű, korrozív, lúgos kémhatású por. Mivel hidrolizál, vizes oldata lúgos kémhatású. Könnyen oxidálódik, különösen lúgos kémhatású oldatban. Vízben oldva erősen lúgos oldatot képez. Vízben kitűnően oldódik, vizes oldata lúgos kémhatású. A vegyület vizes oldata erősen lúgos kémhatású. A vegyület vizes oldata enyhén lúgos kémhatású. Különösen a lúgos kémhatású oldata hajlamos oxidációra. Fertőzött vizelet pH-ja emiatt lúgos kémhatású. Ha acetonban oldott etil-kloridhoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk, melegítés hatására etil-alkohol keletkezik. A gyengén lúgos vagy semleges kémhatású vizet kedveli. Emiatt a nátrium-tellurid (NaTe) oldata lúgos kémhatású. Vize lúgos kémhatású volt a nátrium-karbonát miatt. Vizes oldatban teljesen disszociál, oldata erősen maró, lúgos kémhatású. Levegőn megbarnuló, lúgos kémhatású, erősen csípős ízű, olajos folyadék. Oxidálószer, de lúgos kémhatású közegben erős oxidálószerek hatására oxidálódik. Vizes oldatban hidrolizál, emiatt az oldat erősen lúgos kémhatású. Oldata semleges kémhatású, de hevítés hatására enyhén lúgos lesz. Vízben igen jól oldódik, hidrolízise lúgos oldatot hoz létre. Melyik állítás a valószínűbb? Vizes oldata lúgos kémhatású. Mivel hidrolizál, vizes oldata lúgos kémhatású. A vegyület vizes oldata erősen lúgos kémhatású. A vegyület vizes oldata enyhén lúgos kémhatású. Vízben kitűnően oldódik, vizes oldata lúgos kémhatású. Vizes oldatban teljesen disszociál, oldata erősen maró, lúgos kémhatású. A karbonsavak erős bázisokkal alkotott sóinak vizes oldata ezért lúgos kémhatású. Amfoter jellegű, ezért az oldható ónsók vizes oldata savas, a sztannitek oldata pedig lúgos kémhatású. Szagtalan, keserű ízű, vízben rosszul oldódó vegyület, amelynek vizes oldata lúgos kémhatású. Vízzel korlátlanul elegyedik, alkoholban és éterben jól oldódik, vizes oldata lúgos kémhatású. Vizes oldata semleges kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata semleges kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Vizes oldata savas kémhatású. Tömény vizes oldata lúgos. Vizes oldata közepesen savas kémhatású. Vizes oldata közepesen savas kémhatású. Különösen a lúgos kémhatású oldata hajlamos oxidációra. A vizes oldata enyhén savas kémhatású. A vegyület vizes oldata savas kémhatású. A vizes oldata enyhén savas kémhatású. A vizes oldata enyhén savas kémhatású. Semleges vegyület, vizes oldata semleges kémhatású. Emiatt a nátrium-tellurid (NaTe) oldata lúgos kémhatású. Vízzel korlátlanul elegyedik. Vízzel korlátlanul elegyedik. Vízzel és alkoholokkal korlátlanul elegyedik. Vízzel, alkohollal, éterrel korlátlanul elegyedik. A kénsav a vízzel korlátlanul elegyedik. A hangyasav korlátlanul elegyedik vízzel, és sok poláris szerves oldószerben is oldódik, valamelyest a szénhidrogénekben is oldódik. Vízzel, alkohollal és éterrel korlátlanul elegyedik. Korlátlanul elegyedik vízzel, alkohollal és szénhidrogénekkel. Vízzel, etanollal és dietil-éterrel korlátlanul elegyedik. Vízzel korlátlanul elegyedik, de vizes oldatából kisózható. A négy legkisebb szénatomszámú karbonsav (hangyasav, ecetsav, propionsav, vajsav) vízzel korlátlanul elegyedik, bennük a karboxilcsoport hidrofil, poláris jellege érvényesül inkább, mint a szénhidrogénlánc hidrofób, apoláris jellege. Vízzel korlátlanul elegyedik, alkoholban és éterben jól oldódik, vizes oldata lúgos kémhatású. Éterrel korlátlanul elegyedik. Forráspontja jóval magasabb a nála nehezebb hidrogén-halogenidek forráspontjánál, és velük ellentétben korlátlanul elegyedik vízzel. Például az izokrotonsav 25 °C-on vízzel korlátlanul elegyedik, a krotonsav oldhatósága ennél sokkal kisebb. A rövidebb szénláncú aldehidek vízben jobban oldódnak, a formaldehid és az acetaldehid például korlátlanul elegyedik vízzel. Vízben rosszul oldódik, éterrel korlátlanul elegyedik. Vízzel és etanollal korlátlanul elegyedik, dietil-éterben csekély mértékben oldódik, benzolban, kloroformban és szén-tetrakloridban nem oldható. Szerves oldószerekkel (alkohollal és éterrel) korlátlanul elegyedik. Korlátlanul elegyedik viszont alkohollal, éterrel és kloroformmal. Alkohollal és más apoláris oldószerekkel korlátlanul elegyedik. Vízzel minden arányban elegyedik. Vízzel minden arányban elegyedik. Vízzel és etanollal elegyedik. Vízben jól oldódik, korlátlanul elegyedik a legtöbb szerves oldószerrel. A víz standard légköri nyomáson 0 °C-on fagy meg. Az ammónia folyékony lehet a Földön megszokott hőmérsékleten, de jóval magasabb nyomáson is, például 60 atm nyomáson 98 °C-on forr és -77 °C-on olvad. A termolízis során az olajpalát magas nyomáson, folyékony halmazállapotú reagensek jelenlétében hevítik (ld. A jégkristályok között marad folyékony halmazállapotú víz, ami csak -48 °C-on fagy tömör jéggé. Az előállítása propilénből kétféleképpen történhet: 70%-os kénsavval 65 °C-on, 25 atm nyomáson vagy közvetlen vízaddícióval 200 °C-on, nagy nyomáson, vanádium-cink-oxid katalizátor jelenlétében. szobahőmérsékleten szilárd, napkollektorral felmelegítve 50°C fölött folyékony halmazállapotú. Az ecetsav 600-800 °C-on keténre és vízre bomlik. Olvadáspontja alacsony (29 °C), ezért az emberi test hőmérsékletén folyékony halmazállapotú. A bróm standard hőmérsékleten és nyomáson vörösesbarna színű folyadék, a nemfémek közül az egyetlen folyékony elem. A légnemű halmazállapotú vegyület normál légköri nyomás (1 bar) alatt ‒78,5 °C-on fagy meg, a folyékony halmazállapot kihagyásával. -20 C-on, 20 bar alatti nyomáson. A folyékony víz viszkozitása 25 °C hőmérsékleten és 1 atmoszféra nyomáson 0,00890 P (0,00890 P = 0,890 cP = 0,890 mPa⋅s). Természetes formájuk folyékony halmazállapotú. Az ecetsav például 118 °C-on forr, míg az acetil-klorid forráspontja 51 °C. Ezek a dimerek az ecetsav gőzeiben is kimutathatóak 120 °C-on. A termék gáz halmazállapotú, de −30 °C-on lecsapódik. Alacsony nyomáson (például vákuumban), 500 ° C-on oxigénre és polóniumra bomlik. Forráspontja 0,2 Hgmm nyomáson 110 °C, törésmutatója 1,458 és 1,462 közötti (20,00 °C-on). A TiCl folyékony halmazállapotú, molekularácsos vegyület. 180 °C-on szublimál, ezért csak nagyobb nyomáson lehet megolvasztani. 300 °C-on és 40 kbar nyomáson bihexagonális szoros struktúrába rendeződik "(dhcp)". Az oxazol folyékony halmazállapotú, szaga a piridinére emlékeztet. Szilárd oxigén

Az oxigén normál légköri nyomáson –218,79 °C-on fagy meg. 25 °C-on megolvad. Az erukasav légköri nyomáson és szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotú, fehéres színű, kristályos anyag. Érdekessége, hogy hideg vízben jobban oldódik, mint melegben. Hideg vízben rosszul, meleg vízben jobban oldódik. Vízben jobban oldódik, mint a nátrium-fluorid vagy kálium-fluorid. Hideg vízben rosszul oldódik, de meleg vízben jobban. Hideg vízben rosszul, forró vízben valamelyest jobban oldódik. Hideg vízben, éterben rosszul oldódik, forró vízben jobban oldható. Hideg vízben és etanolban mérsékelten, forró vízben jobban oldódik. Jól oldódik vízben, alkohol még jobban oldja. Az azumolén 30-szor jobban oldódik vízben. Az oldhatósága hideg vízben kicsi, de forró vízben sokkal jobban oldódik. Alig oldódik vízben, alkohol és éter jobban oldja. Hideg vízben, etanolban, híg savakban gyengén, meleg vízben, lúgos közegben jobban oldódik. Hideg vízben nagyon rosszul oldódik, meleg víz jobban oldja. Hideg vízben rosszul, azonban a hőmérséklet emelkedésével lényegesen jobban oldódik. Mivel a magasabb hőmérsékletű vízben a szén-dioxid rosszabbul oldódik, mint a hideg vízben, ezért az utóbbiak kémhatása jobban változik. Vízben rosszul oldódik, alkohol, éter, kloroform, szén-diszulfid jobban oldja. Lúgokban jobban oldódik, mint savakban. A riboflavinnál (B2 vitamin) több energiát igényel előállítása, de jobban oldódik vízben. Hideg vízben csaknem oldhatatlan, petroléterben kevéssé, poláros szerves oldószerekben jobban oldódik. Vízben 12,4 mg/ml arányban oldódik, etanolban, dimetil-szulfoxidban háromszor jobban. Alkoholban az ammónia kevésbé oldódik, mint vízben. Az oxigén apoláris tulajdonsága miatt a vízben rosszul, bár a nitrogénnél jobban oldódik. Vízben oldódik. Vízben oldódik. Oldódik vízben.