A kénsavra vonatkozó állítások közül melyik helytelen?
Forró, tömény oldata erős oxidálószer. A tömény kénsav erősen higroszkópos. 0,100 mol/dm 3 -es oldatában az oxóniumionok koncentrációja 0,100 mol/dm 3 . Tömény oldatának hígításakor mindig a tömény kénsavat szabad a desztillált vízbe önteni. Katalizátorként is használatos.
A B C D E
Könnyen bomlik kénsavra és oxigénre, emiatt erős oxidálószer. Vízben oldódik, oldata lila színű, igen erős oxidálószer. A forró, tömény kénsav olyan erős oxidálószer, hogy oxidálja a nemfémes elemek egy részét, többek között a szenet, a ként és a foszfort. Tömény vizes oldata lúgos. Erős oxidálószer, vizes oldata gyenge sav, amit arzén(V)-savnak (arzénsav) hívnak, képlete HAsO. Egy-két csepp tömény kénsavra a bilirubin kékre vagy ametisztkékre színeződik. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. Erős oxidálószer. A tömény kénsav erős vízelvonó (higroszkópos) tulajdonságú. Higroszkópos anyagok például a kalcium-klorid, a tömény kénsav, a foszfor-pentoxid, a glicerin. A tömény kénsav erélyes vízelvonószer. Egy-két csepp tömény kénsavra a bilirubin kékre vagy ametisztkékre színeződik. A salétromsav és a tömény kénsav oldja. Erősen higroszkópos. Erősen higroszkópos. Erősen higroszkópos. Erősen higroszkópos. Erősen higroszkópos. A tömény vagy koncentrált kénsav 98 tömegszázalékos. Tömény kénsav hatására már szobahőmérsékleten szulfonálható. A gyakorlatban használt "tömény kénsav 96(±2) %-os". Ez a reakció tömény kénsav hatására játszódik le. Erősen higroszkópos vegyület. Erősen higroszkópos vegyület. Erősen higroszkópos vegyület. Kálium-permanganát és tömény kénsav reakciójában képződik. Az etil-alkohol tömény kénsav hatására kb. A tömény kénsav lúgokkal, például nátrium-hidroxid oldattal közömbösíthető. Ennek köszönhetően erősen higroszkópos. Előállítható higanyból nagy mennyiségű tömény kénsavval:

Képződhet higany(I)-szulfátból is tömény kénsav hatására. Nitrálása (tömény kénsav és tömény salétromsav elegyével végezve) során nitrobenzol keletkezik:

Elemi brómmal vas(III)-bromid katalizátor jelenlétében brómozható, így brómbenzol állítható elő:

Tömény kénsav vagy óleum hatására szulfonálási reakció játszódik le, és benzolszulfonsav képződik:

A benzol erősen mérgező, belélegzése eszméletvesztést, nagyobb mennyiségben halált okoz. Oldja a tömény kénsav is, ekkor ólom-hidrogén-szulfáttá alakul. Tömény kénsav és foszforsav azonban 110 °C felett megtámadja. Főleg Nessler-reagensként alkalmazzák 0,09 mol/dm³ koncentrációban, 2,5 mol/dm³-es kálium-hidroxid oldattal keverve. Például kg/g, kg/mg, kg/μg; m³/dm³, mol/mmol, mol/μmol. Fél kémcsőnyi 0,1 mol/dm³ koncentrációjú ezüst-nitrát-oldatba cseppentsünk annyi 2 mol/dm³ koncentrációjú ammóniaoldatot, amennyitől a kezdetben kiváló sárgásbarna csapadék éppen feloldódik. A definíciónak megfelelő használatos mértékegységek: mg/g, g/kg, kg/t; cm³/dm³, dm³/m³; mmol/mol. szabványos koncentráció mértékegységét tartalmazzák, amely az SI egységnek ezredrésze: mol/dm³. "c", mol/dm³

Egy dm³ oldatban ("V") lévő, "M" moláris tömegű oldott anyag mólokban kifejezett kémiai anyagmennyisége ("n"):

formula_6

Az IUPAC azonosnak tekinti a molaritást az anyagmennyiség-koncentrációval, és (lábjegyzetben) jóvá hagyja a mol/dm³ mértékegységet. A reakciósebesség kiszámítása: Δc/Δt

A reakciósebesség mértékegysége: mol/dm³×s A kifejezésben
"k" a nulladrendű reakció reakciósebességi állandója, mértékegysége: mol/dm³·s. A kifejezésben "k" az r-edrendű reakció reakciósebességi állandója, mértékegysége: (dm³/mol)/s. A gázok moláris térfogata megadja 1 mól gáz térfogatát jele: V = V/n (dm³/mol) A definíciónak megfelelő használatos mértékegységek: fg/g, pg/kg, ng/t; µm³/dm³; fmol/mol. A molaritás annak kifejezése, hogy hányszor nagyobb, vagy hányszor kisebb az oldat összetétele, mint az 1 mol/dm³. Az anyagmennyiség mólokban kifejezett értékét mólszámnak nevezik (a molaritás mol/dm³-ben kifejezett számértékének többszörösét, vagy tört részét). Leveles szára időközben néhány centiméterestől 2-3 dm-es magasságig növekszik. Hat új öldöklés pályát tartalmazott (DM-Cybrosis, DM-Letting, DM-Loxi, DM-Mojo, DM-Twilight, DM-Shrapnel). Jaap Mol

Jaap Mol (Koog aan de Zaan, 1912. február 3. 900 °C-on 3-100 A/dm² áramsűrűséggel. Az aldoszteron koncentrációja a vérplazmában normálisan 20–150 μg/dm³. A hormon koncentrációja a vérplazmában 20–150 μg/dm³. Ez a reakció vegytiszta vízben, szobahőmérsékleten már számottevő mennyiségben zajlik le úgy, hogy például 25 °C-on az oxóniumion és a hidroxidion egyensúlyi koncentrációja: [HO] = [OH] = 10 mol/dm³. Az A + 2B ⇌ C reakcióegyenletben, ha 3-3 mol/dm³ koncentrációjú A és B anyagból kiindulva az A anyag 10%-a alakul át, akkor az egyensúlyi állandó kiszámításának a módja:

ahol 

Az egyensúlyi állandó így: Előállítható aceton és kálium-peroxomonoszulfát reakciójával:

A reakició hozama meglehetősen alacsony (a kitermelés általában < 3%), és többnyire csak viszonylag híg (körülbelül 0,15 mol/dm³ koncentrációjú) acetonos oldat állítható elő. Például a vegytiszta etanol (CHOH) szobahőmérsékleten és ugyancsak dinamikus egyensúlyban 10 mol protonált és ugyanennyi deprotonált molekulát tartalmaz dm³-enként. Például 1 mol/dm³ koncentrációjú konyhasó oldat készítésének tipikus menete, hogy egy főzőpohárba bemérünk 58,4 g (1 mól) nátrium-kloridot, feloldjuk desztillált vízzel, majd ezt átvisszük egy 1 dm³-es mérőlombikba és desztillált vízzel jelre állítjuk. Megfelelő mennyiségű nátrium-klorid tartalmú mol×dm nátriumacetáttal melegítve zavarosodás keletkezik, majd fehér csapadék formájában ón(II)-hidroxid válik le. Tilos a tömény kénsavba vizet önteni! Oldása: mindig a tömény kénsavat öntsük a vízhez, lassan, vékony sugárban, keverés közben. Egy-két csepp tömény kénsavra a bilirubin kékre vagy ametisztkékre színeződik. Az egyik gyakran használt eljárás szerint nátrium-nitrit vizes oldatának és egy alkohol hűtött elegyéhez cseppenként tömény kénsavat adagolnak. Tömény vizes oldatának elektrolízisével nátronlúg (NaOH) állítható elő. Karbonil-bromid keletkezik, ha olvadt szén-tetrabromidhoz tömény kénsavat adnak. A tömény ecetsav-anhidrid (100%) vízzel érintkezve hevesen, robbanásszerűen hidrolizál, ezért hígításakor óvatosan kell eljárni! A bárium-klorid és a nátrium-hidroxid forró, tömény oldatának elegyítésével állítható elő. Tömény baktériumtenyészet és tömény fágfolyadék alkalmazásával a táptalajon pl. Például ha cukor és kálium-klorát elegyéhez tömény kénsavat adunk, akkor a keverék – a keletkező klórsav hatására – meggyullad. a tömény salétromsav) passziválják. A tömény tiociánsav bomlékony. Ezért kénsavgyártásban a kén-trioxidot tömény kénsavban nyeletik el, ez óleumot (dikénsavat) eredményez, ezt vízzel hígítják, így kapnak kénsavat. A tömény kénsav erélyes vízelvonószer. Közismert tény, hogy nyílt sebbe juttatott tömény sóoldat vagy desztillált víz erős fájdalmat okoz, amely a szövetek ozmotikus roncsolódásával magyarázható. Tömény sósavban ón(IV)-klorid, tömény kénsavban ón(IV)-szulfát keletkezése közben oldódik. Oldódik tömény kénsavban is. Tömény oldatban vizet veszít. Tömény kénsavban színtelenül oldódik. Tömény vizes oldata lúgos. Vaspor és tömény hidrogén-bromid metanolos oldatának reakciójával állítják elő, melynek során [Fe(MeOH)]Br metanol szolvát és hidrogéngáz keletkezik. Előállítható higanyból nagy mennyiségű tömény kénsavval:

Képződhet higany(I)-szulfátból is tömény kénsav hatására. Tápoldatozni csak nedves talajt szabad, mert a száraz talajra locsolt tömény oldattól elpusztulhatnak a gyökérszőrök. Tömény

Tömény vagy más alakban tümen, tyumen: számláló katonai egység a sztyeppei népeknél (hun, magyar, mongol, török). Tömény kénsavban kén-dioxidot fejleszt. Erre vonatkozóan több elfogadott modell is használatos, melyek közül a legismertebb az oktanol/víz rendszerre épülő és vonatkozó megoszlási hányados meghatározása. Emellett katalizátorként is szolgál. Felhasználják a vegyiparban katalizátorként is. Ezek közül sok még ma is használatos: Bizonyos esetekben azonban nem dönthető el elsőre egyértelműen a fenti két szempont alapján, hogy a két ige közül melyik használatos. A tizenkettő közül a "sivaszu" szélesebb körben is használatos. Könnyen bomlik kénsavra és oxigénre, emiatt erős oxidálószer. Az érintő keresésére vonatkozó, 1670-ben publikált módszere alapvetően ma is használatos a differenciálszámításban. Víz hatására nagyon könnyen hidrolizál, kénsavra és sósavra bomlik. És katalizátorként. Melyik kerül felszínre a sokféle lehetőség közül, vajon melyik határozza meg életünk irányát? Ebben az esetben is katalizátorként működik a réz. A platonizmus alapfeltevése, hogy a matematikai objektumokra vonatkozó állítások igaz és hamis volta tőlünk függetlenül meghatározott. Egy-két csepp tömény kénsavra a bilirubin kékre vagy ametisztkékre színeződik. A Vril-társaság létezésére sincs bizonyíték, az erre vonatkozó állítások csak szóbeszéden és utólagos kompilációkon alapulnak. Használják még katalizátorként. A bennük előforduló állítások közül többről bebizonyosodott azóta, hogy teljesen légből kapottak. Számos anyag előállításában katalizátorként és köztitermékként is használják. A szamáriumot és vegyületeit reagensként és katalizátorként is hasznosítják. A chandelier-sejtek mind "katalizátorként", mind "inhibitorként" is működhetnek. Ennek a gesztusnak komplex szabályrendszere van, melyet nagyon komolyan is vesznek, és már egészen kisgyerekkorban megtanítják, hogy mikor melyik is használatos. Emellett katalizátorként, illetve a gumigyártásban a vulkanizálás elősegítésére is felhasználják. Katalizátorként, stabilizálószerként, gyökfogóként használatosak. Katalizátorként szolgál polimerizáció gyorsítására. Gyakran használják fázistranszfer katalizátorként.