Melyik az a sor, amelyben a felsorolt ionok minden héja telített?
O 2- , F - , K + , Cu 2+ O 2- , H - , Na + , Zn 2+ S 2- , F - , Mg 2+ , Zn 2+ S 2- , Cl - , Mg 2+ , Ca 2+ O 2- , Cl - , Na + , Mg 2+
A B C D E
Ha "k" legalább 2, az "F" szám minden prímosztója "p"="x"2+1 alakú. A Na-ionok kipumpálása K-ionok felvételéhez kapcsolódik, mely folyamatban 3 Na eltávolítását 2 K felvétele kíséri. A B sor-főindexei f(1) = 2, f(2) = 1, f(3) = 3. Példa 2×2-es, 3×3-as és 4×4-es permutáló mátrixra:

Az A sor-főindexei f(1) = 2, f(2) = 1. F = 2 * B + M"

illetve az egyenes hasábnál

"     F = 2 * B + K * H"

ahol H a hasáb magassága A tangens minden (π/2-"k"π, π/2+"k"π) intervallumon nő, a kotangens minden ("k"π, ("k"+1)π) intervallumon csökken. A sóban K és O ionok találhatók, melyeket ionos kötés tart össze. Minden páratlan szám felírható egymást követő négyzetszámok különbségeként: ("k" + 1) = "k" + 2"k" + 1, tehát ("k" + 1) − "k" = 2"k" + 1. O, O, F, Cl, Br), valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl. A szekáns minden π/2+"k"π, a koszekáns minden "k"π pontban szakad. Minden megszólaló "F" frekvenciájú hang magában foglalja a 2*"F", 3*"F" stb. Cwach, K. F. J. fedezte fel 1989. október 2-án. "p"-edik hatványra emelve 2 ≡2 ≡ 2 (mod "p"), és innen 2 ≡ 2 (mod "p") minden "k" ≥ 1-re. k. o. Itt most 5·2 = 40, így lnko(120, 560) = 40. Csak a 2 ≤ "k" ≤ 8 értékekre ismert minden megoldás. Csang-o–2

A Csang-o–2 ("Csang-o er-hao", vagyis "Holdistennő-2") a második kínai holdszonda, a Csang-o-program második űrszondája. Maximumhelyei a π/2+2"k"π, minimumhelyei a -π/2+2"k"π alakú pontok. A kezdeti háromszögnek két sor felel meg, ezért a "k"-adik közelítéshez 2·2 sort kell venni. Például a fluor-triklórmetán esetében:

CClF → CClF + Cl

A keletkező klórgyök katalizátorként viselkedik, gyorsítja az ózon bomlását:

Cl + O → ClO + O

2 ClO → O + 2 Cl

Ennek következtében a CFC-k és HCFC-k a légkörbe kerülve rendkívül káros hatással vannak az ózonrétegre. Az oltási sor minden korosztály számára 2 adagból áll. A kik eltüntek, Rejtett titkok, A cselszövő, Tövises pályán, 2. k., Az árva, 2. k., A gőzmalmos leánya, 2. k., 1893. Co + 7 + 2 H → + NO + HO 
A sárga színű hexanitrozo-kobaltát(III)-ionok káliumionokkal (kálium-klorid) sárga csapadékot adnak: 
3 K + → K[Co(NO)] 
Co + 2 Cl → CoCl 
CoCl + 2 Cl → 
AZ oldatot hígítva a kék szín eltűnik. Paraméterei: srg("v", "v−k"−1, "v"−2−2"k"+μ, "v"−2"k"+λ). Kémiai tulajdonságok: 

Tiszta, száraz levegőben mindhárom fém stabilis, bár a réz magasabb hőmérsékleten reagál oxigénnel: 4 Cu + O→ 2 CuO. A szekáns helyi minimumai a 2"k"π, helyi maximumai a "k"π+2"k"π alakú pontok, a π/2+2"k"π helyeken pólusa van. (Na,Sb)O.

Ecandrewsit (Zn,Fe,Mn)TiO. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. A Na-ionok kipumpálása K-ionok felvételéhez kapcsolódik, mely folyamatban 3 Na eltávolítását 2 K felvétele kíséri. A Na-t H, míg a Ca-t 2 H helyettesíti. H < Na < < K < Mg < Ca < Al

A kötéserősség az ionok töltésszámának növekedésével nő. Kristályrácsa olyan torzult kősórács, amelyben a Na-, illetve Cl-ionok helyét Ca-, illetve SO-ionok töltik be. Az AIP sejtre gyakorolt biokémiai hatásának nem minden lépése ismert, de összességében elmondható, hogy a Na-ionok reabszorbcióját segíti, miközben a K- és H-ionok távozása fokozódik. A sószerű hidridek közé tartozik, olyan ionvegyület, melyet H és Na ionok alkotnak. Az így adszorbeált Zn-ionok csak részben cserélhetők ki. A triamterén gátolja az Na-ionok átjutását a csatornán, ezáltal a K-ionok Na-ionokra cserélődését. 2 H + O → 2 HO

A hidrogén tiszta oxigénnel vagy a levegő oxigénjével elkeveredve durranógázt alkot. Az úgynevezett „inverz nátrium-hidrid” nagyon különleges anyag, mivel benne Na és H ionok találhatóak. Ekkor a Na ionok gyorsan beáramlanak az axonba. Csang-o–2

A Csang-o–2 ("Csang-o er-hao", vagyis "Holdistennő-2") a második kínai holdszonda, a Csang-o-program második űrszondája. A kristályában minden Na körül oktaéderesen hat H található. Megindul a Na és Ca ionok vándorlása. Az oltási sor minden korosztály számára 2 adagból áll. A Na-ionok bejutnak a sejt belsejébe, miközben onnan K-ionok áramlanak kifelé. A sor: Li-K–Ba-Sr-Ca–Na-Mg–Be-Al-Mn–Zn-Cr–Fe-Cd-Co-Ni-Sn–Pb–H–Cu–Ag-Hg-Pt–Au

A Becket-sor elemei a reakcióképesség fokához képest vannak beosztva. Az "O. h. cerrosensis" és "O. h. sheldoni" taxonnevek, meglehet, hogy az "O. h. eremicus" vagy az "O. h. peninsulae" szinonimái. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. Az ón és az ólom is képes alkotó +2 ionok. Minden kétszeresen összefüggő "n"-csúcsú 3-reguláris gráfnak "O"(2) 1-faktora van, a prizmagráfoknak pedig "Ω"(2). A molekula váza az indolszerkezet, de a 2-3 kötés telített. 2 MnO + Zn → MnO + ZnO
Nanokristályai előállíthatók mangán(II)-karbonát oxidációjával. A B sor-főindexei f(1) = 2, f(2) = 1, f(3) = 3. Példa 2×2-es, 3×3-as és 4×4-es permutáló mátrixra:

Az A sor-főindexei f(1) = 2, f(2) = 1. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. 2 mg/kg). Ha "k" legalább 2, az "F" szám minden prímosztója "p"="x"2+1 alakú. A kezelés 2 mg-os adaggal kell kezdeni, és naponta 2 mg-mal emelni 4–8 mg-ig. A kezelést 2×10 mg-mal kell kezdeni, és 2–4 naponként 10 mg-mal emelni az adagot. Minden megszólaló "F" frekvenciájú hang magában foglalja a 2*"F", 3*"F" stb. 2 mg/l pantoténsav van. <score vorbis="1">
r4 f' d' f' | g'2 g' | f'4 f' d' f' | bes'2 bes' | r4 f' bes' c" | d"2 d" | ees"4 c" bes' a' | bes'2 r
\break
r4 f' d' f' | g'2 g' | f'4 f' d' f' | bes'2 bes' | r4 f' bes' c" | d"2 d" | ees"4 c" bes' a' | bes'2 r
\break
r4 d' d' d' | g'2 g' | bes'4 bes' a' g' | d'2 d' | r4 d' d' d' | g'2 g' | f'4 g' f' ees' | d'2 r
\break
\override TextSpanner #'(bound-details left text) = "rit." Legyen

Ekkor grad "f" = ( 2"x" + 2"y" , 2"y" + 2"x" ), így a gradiens zérushelye minden olyan ("x","y") pont, amire "x" = - "y". Az oltási sor minden korosztály számára 2 adagból áll. r4 f' d' f' | g'2 g' | f'4 f' d' f' | bes'2 bes' | r4 f' bes' c" | d"2 d" | ees"4\startTextSpan c" bes' a' | bes'2 r\stopTextSpan \bar "|." és F.2. cxb4 

f. 2. 2. f. 1859. 0,5 mg/tskg adagnál a felezési idő 1–2 óra, 100 mg/tskg adagnál 2–11 óra volt. A legnagyobb adag napi 2 mg/tskg. Az Aripiprazol 1 mg, 2 mg, 5 mg, 10 mg, 15 mg, 20 mg, és 30 mg tabletta formájában kapható. Az ón és az ólom is képes alkotó +2 ionok. Az F-4 változattól az MG 151 géppuskatípus nagyobb kaliberű, 20 mm űrméretű változatát, az MG 151/20-at építették a gépekbe, majd visszamenőleg a legtöbb F–2-be is. (2) "F" "lineárisan független". A molekula váza az indolszerkezet, de a 2-3 kötés telített. 2 MnO + Zn → MnO + ZnO
Nanokristályai előállíthatók mangán(II)-karbonát oxidációjával. Egyszeri dózis: 1-2 tbl vagy 1-2 amp
Naponta max: 400 mg Kristályrácsa olyan torzult kősórács, amelyben a Na-, illetve Cl-ionok helyét Ca-, illetve SO-ionok töltik be. K < Na < Mg < Ca < H 

OH < < Cl < < < 

 < < < Cl < < OH Izotón például a trícium (Z=1, N=2, A=3) és a He (Z=2, N=2, A=4), vagy a S, Cl, Ar, K és Ca (N=20). A Ca- és Mg-ionok kiválasztása ugyancsak fokozódik. A felszálló vastag részén hat elsősorban, ahol gátolja a Na, Cl, Ca és Mg visszaszívódását, így fokozza ezen ionok kiürülését is. Co + 7 + 2 H → + NO + HO 
A sárga színű hexanitrozo-kobaltát(III)-ionok káliumionokkal (kálium-klorid) sárga csapadékot adnak: 
3 K + → K[Co(NO)] 
Co + 2 Cl → CoCl 
CoCl + 2 Cl → 
AZ oldatot hígítva a kék szín eltűnik. 2 mg/kg). HgCl + 2 OH → HgO + 2 Cl + HO
HgCl + 2 NH → HgNHCl + + Cl 
folyamatban fehér színű higany(II)-amido-klorid válik le. H < Na < < K < Mg < Ca < Al

A kötéserősség az ionok töltésszámának növekedésével nő. Cl + 3 F = 2 ClF

Szinte minden anyaggal képes reakcióba lépni. Ca(PO) + 4 H → 3 Ca + 2 HPO
CaCO + 2 H → Ca + CO + HO 
kalcium-karbonát válik le. A kezelés 2 mg-os adaggal kell kezdeni, és naponta 2 mg-mal emelni 4–8 mg-ig. A kezelést 2×10 mg-mal kell kezdeni, és 2–4 naponként 10 mg-mal emelni az adagot. 2 mg/l pantoténsav van. : O (2 elektronpár és 2 párosítatlan elektron-Hund-szabály) --> O, Cl (3 elektronpár és 1 párosítatlan elektron) --> Cl, stb. Az oltási sor minden korosztály számára 2 adagból áll. b, Bróm-sósavval melegítve a csapadék (kék színnel) oldódik: 
CoS + Br + 4 Cl → + S + 2 Br
Co(OH) + CN → + 2 OH 
Az oldat levegőn állva lassan, hipoklorit hatására pillanatszerűen sárga színűvé válik: 
2 + ClO + HO → 2 + Cl + 2 OH 
de az oldatból nem válik le kobalt(III)-hidroxid: eltérés a nikkel megfelelő reakciójától. 0,5 mg/tskg adagnál a felezési idő 1–2 óra, 100 mg/tskg adagnál 2–11 óra volt. A legnagyobb adag napi 2 mg/tskg. Az Aripiprazol 1 mg, 2 mg, 5 mg, 10 mg, 15 mg, 20 mg, és 30 mg tabletta formájában kapható. Az ón és az ólom is képes alkotó +2 ionok. Elemeiből előállítva:

2 Ho + 3 Cl → 2 HoCl

Más vegyületekből előállítva:

HoO + 6 NHCl → 2 HoCl + 6 NH + 2 HO

Kristályszerkezete az ittrium-kloridéval (YCl) azonos rétegrács. A molekula váza az indolszerkezet, de a 2-3 kötés telített. Egyszeri dózis: 1-2 tbl vagy 1-2 amp
Naponta max: 400 mg Ennek 2 a komplexitása minden 2. kulcsra. Kristályrácsa olyan torzult kősórács, amelyben a Na-, illetve Cl-ionok helyét Ca-, illetve SO-ionok töltik be. K < Na < Mg < Ca < H 

OH < < Cl < < < 

 < < < Cl < < OH : O (2 elektronpár és 2 párosítatlan elektron-Hund-szabály) --> O, Cl (3 elektronpár és 1 párosítatlan elektron) --> Cl, stb. A Na-ionok kipumpálása K-ionok felvételéhez kapcsolódik, mely folyamatban 3 Na eltávolítását 2 K felvétele kíséri. Az ionrácsot pozitív nátrium (Na) és negatív klorid (Cl) ionok alkotják. Ionrácsát pozitív nátrium (Na) és negatív klorid (Cl) ionok alkotják. A felszálló vastag részén hat elsősorban, ahol gátolja a Na, Cl, Ca és Mg visszaszívódását, így fokozza ezen ionok kiürülését is. CFCl + "hν" → CFCl + Cl

O + "hν" → O + O

Cl + O → ClO + O

ClO + O → Cl + O

Netto: 2 O → 3 O

Korlátozás, majd a gyártás és felhasználás betiltása: Montreali Egyezmény (1987) + újabb módosítások. H < Na < < K < Mg < Ca < Al

A kötéserősség az ionok töltésszámának növekedésével nő. Az epe 82%-át víz alkotja, melyben anorganikus ionok (Na, K, Cl,) vannak feloldva. Például a fluor-triklórmetán esetében:

CClF → CClF + Cl

A keletkező klórgyök katalizátorként viselkedik, gyorsítja az ózon bomlását:

Cl + O → ClO + O

2 ClO → O + 2 Cl

Ennek következtében a CFC-k és HCFC-k a légkörbe kerülve rendkívül káros hatással vannak az ózonrétegre. O, O, F, Cl, Br), valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl. Co + 7 + 2 H → + NO + HO 
A sárga színű hexanitrozo-kobaltát(III)-ionok káliumionokkal (kálium-klorid) sárga csapadékot adnak: 
3 K + → K[Co(NO)] 
Co + 2 Cl → CoCl 
CoCl + 2 Cl → 
AZ oldatot hígítva a kék szín eltűnik. A triamterén gátolja az Na-ionok átjutását a csatornán, ezáltal a K-ionok Na-ionokra cserélődését. (névváltozata: fassait) (Ca,Na, Mg,Fe,Al,Ti)(Si,Al)O.

Diopszid. Cl + 3 F = 2 ClF

Szinte minden anyaggal képes reakcióba lépni. 2 mg/kg). A negatív (és a pozitív) töltésű ionok között is vannak egyatomosak (mint például a Cl "kloridion", O "oxidion" stb. Ezek a nátrium (Na), a kálium (K), a kalcium (Ca), a magnézium (Mg), a vas (Fe) és a klór (Cl). Ezek az ionok lehetnek szervetlenek (Cl) vagy szervesek (CHCOO), egyatomosak (F) vagy többatomos ionok (). HgCl + 2 OH → HgO + 2 Cl + HO
HgCl + 2 NH → HgNHCl + + Cl 
folyamatban fehér színű higany(II)-amido-klorid válik le. A kezelés 2 mg-os adaggal kell kezdeni, és naponta 2 mg-mal emelni 4–8 mg-ig. Ha az elemi cellát egy Na - Cl - Na modellel szemléltetjük, akkor a kapott értékből a Na - Cl kötéstávolságát az 564,02 pm felének tekintjük, mely így 282,01 pm. Ekkor a Na ionok gyorsan beáramlanak az axonba. Az O−N−Cl kötésszög 113°.