A pisztráng embrionális fejlődésének kutatása során rájöttek, hogy a pisztráng növekedhet 0 o C –töl 15 o C-ig, de legjobban növekedik 4 o C –nál. Hogyan nevezzük a 4 o C-t a pisztráng embrionális fejlődésében?
ökológiai minimum ökológiai optimum ökológiai maximum ökológiai valenció
A B C D
A kötésszögek: O−C−O 120,4°; C−O−O 115,7°; O−O−O 105,9°, a szénatommal átellenben pedig O−O−O 119,6°. CAS száma: 3536-49-0
SMILES: CCN(CC)c1ccc(cc1)C(=C2C=CC(C=C2)=[N+](CC)CC)c3cc(O)c(OS([O-])=O)cc3OS([O-])=O

Ritkán használt ételfesték. Ez a vegyület a szén-szuboxidhoz hasonló, annak szerkezete O=C=C=C=O. Az O–C–O kötésszög 125,4°. Az O–O–O kötésszög 100,2°, az O–O–C kötésszög 109,1°. A hivatalos neve buta-1,2,3-trién-1,4-dion., képlete CO vagy O=C=C=C=C=O. 45380
SMILES= [O-]OCc4ccccc4C=2c3cc(Br)c([O-])c(Br)c3OC=1C=2C=C(Br)C(=O)C=1Br

Vörös esetleg barnásvörös színű kristályos vegyület. A D OCO izomerben a számított C−O kötéshossz 1,391 Å, az O−O kötésé pedig 1,469 Å. Az O−C−O kötésszög 94,1°. Az aciloxicsoportban az acilcsoport oxigénhez kapcsolódik: R−C(=O)−O−R' (R−C(=O) az acilcsoport). Tagja a lineáris szén-dioxidok családjának: O(=C)=O. Az C−O−O-R (R = H, C) diéderes szögek jellegzetesen 120° körüliek. a .c → .o átalakításra is. CHC(O)CH + "hv" → CHCO• + •CH (299 nm < λ < 338 nm) → 2CHC•O + (λ < 299 nm)


CH C•O + M → C(O)OO• + M

C•H + O + M → C•HOO + M

„Jó az ózon” a sztratoszférában, mert véd az UV sugárzástól. Ingham nevéhez fűződik egy nagyobb előrelépés, aki megmutatta, hogy ha

valamely pozitív "c" konstansra, ahol az "O" az O jelölésre utal, akkor

bármely θ > (1 + 4"c")/(2 + 4"c")-re. Az O−O kötés viszonylag gyenge, kötés disszociációs energiája 45–50 kcal/mol (190–210 kJ/mol), ami kevesebb mint fele a C−C, C−H vagy C−O kötéserősségnek. Bár az etindiol bomlékony, az etindiolát (acetiléndiolát) dianion (O−C≡C−O) sói jól ismertek. O. Iosif "Ének" c. verse. Pentaszén-dioxid

A pentaszén-dioxid, más néven penta-1,2,3,4-tetraén-1,5-dion a szén egyik oxidja, képlete CO vagy O=C=C=C=C=C=O. Izocianátok

Az izocianát csoport a –N=C=O funkciós csoport – nem keverendő össze a cianát (–O–C≡N), (R–CN–O) vagy izocianid (R–N≡C) funkciós csoportokkal. A pillangó mechanizmus biztosítja az O−O szigma csillag pálya ideális pozícióját a C−C π-elektronok támadásához. A diolok (HO−R−OH) és bisz-ketének (O=C=CH−R′−CH=C=O) közötti reakcióban (−O−R−O−CO−R′−CO−) ismétlődő egységeket tartalmazó poliészterek keletkeznek. A gyűrű mentén körbehaladva a kötéstávolságok – a szénatomtól elindulva – a következők: C−O 1,362 Å; O−O rendre 1,491 Å; 1,391 Å; 1,391 Å és 1,491 Å; O−C 1,362 Å. Legyenek a tetraéder csúcsai A, B, C és O, ahol O az origó. A peroxidokban az O−O kötéstávolság mintegy 145 pm, az R−O−O kötésszög (R = H, C) körülbelül 110° (a vízhez hasonló). A C programozási nyelv a ""o"" prefixumot használja. A kötésszögek: O−C−O 120,4°; C−O−O 115,7°; O−O−O 105,9°, a szénatommal átellenben pedig O−O−O 119,6°. CAS száma: 3536-49-0
SMILES: CCN(CC)c1ccc(cc1)C(=C2C=CC(C=C2)=[N+](CC)CC)c3cc(O)c(OS([O-])=O)cc3OS([O-])=O

Ritkán használt ételfesték. Ez a vegyület a szén-szuboxidhoz hasonló, annak szerkezete O=C=C=C=O. Az O–C–O kötésszög 125,4°. Az O–O–O kötésszög 100,2°, az O–O–C kötésszög 109,1°. A hivatalos neve buta-1,2,3-trién-1,4-dion., képlete CO vagy O=C=C=C=C=O. 45380
SMILES= [O-]OCc4ccccc4C=2c3cc(Br)c([O-])c(Br)c3OC=1C=2C=C(Br)C(=O)C=1Br

Vörös esetleg barnásvörös színű kristályos vegyület. A D OCO izomerben a számított C−O kötéshossz 1,391 Å, az O−O kötésé pedig 1,469 Å. Az O−C−O kötésszög 94,1°. Az aciloxicsoportban az acilcsoport oxigénhez kapcsolódik: R−C(=O)−O−R' (R−C(=O) az acilcsoport). Tagja a lineáris szén-dioxidok családjának: O(=C)=O. Az C−O−O-R (R = H, C) diéderes szögek jellegzetesen 120° körüliek. a .c → .o átalakításra is. CHC(O)CH + "hv" → CHCO• + •CH (299 nm < λ < 338 nm) → 2CHC•O + (λ < 299 nm)


CH C•O + M → C(O)OO• + M

C•H + O + M → C•HOO + M

„Jó az ózon” a sztratoszférában, mert véd az UV sugárzástól. Ingham nevéhez fűződik egy nagyobb előrelépés, aki megmutatta, hogy ha

valamely pozitív "c" konstansra, ahol az "O" az O jelölésre utal, akkor

bármely θ > (1 + 4"c")/(2 + 4"c")-re. Az O−O kötés viszonylag gyenge, kötés disszociációs energiája 45–50 kcal/mol (190–210 kJ/mol), ami kevesebb mint fele a C−C, C−H vagy C−O kötéserősségnek. Bár az etindiol bomlékony, az etindiolát (acetiléndiolát) dianion (O−C≡C−O) sói jól ismertek. O. Iosif "Ének" c. verse. Pentaszén-dioxid

A pentaszén-dioxid, más néven penta-1,2,3,4-tetraén-1,5-dion a szén egyik oxidja, képlete CO vagy O=C=C=C=C=C=O. Izocianátok

Az izocianát csoport a –N=C=O funkciós csoport – nem keverendő össze a cianát (–O–C≡N), (R–CN–O) vagy izocianid (R–N≡C) funkciós csoportokkal. A pillangó mechanizmus biztosítja az O−O szigma csillag pálya ideális pozícióját a C−C π-elektronok támadásához. A diolok (HO−R−OH) és bisz-ketének (O=C=CH−R′−CH=C=O) közötti reakcióban (−O−R−O−CO−R′−CO−) ismétlődő egységeket tartalmazó poliészterek keletkeznek. A gyűrű mentén körbehaladva a kötéstávolságok – a szénatomtól elindulva – a következők: C−O 1,362 Å; O−O rendre 1,491 Å; 1,391 Å; 1,391 Å és 1,491 Å; O−C 1,362 Å. Legyenek a tetraéder csúcsai A, B, C és O, ahol O az origó. A peroxidokban az O−O kötéstávolság mintegy 145 pm, az R−O−O kötésszög (R = H, C) körülbelül 110° (a vízhez hasonló). A C programozási nyelv a ""o"" prefixumot használja. A kötésszögek: O−C−O 120,4°; C−O−O 115,7°; O−O−O 105,9°, a szénatommal átellenben pedig O−O−O 119,6°. CAS száma: 3536-49-0
SMILES: CCN(CC)c1ccc(cc1)C(=C2C=CC(C=C2)=[N+](CC)CC)c3cc(O)c(OS([O-])=O)cc3OS([O-])=O

Ritkán használt ételfesték. Ez a vegyület a szén-szuboxidhoz hasonló, annak szerkezete O=C=C=C=O. Az O–C–O kötésszög 125,4°. Az O–O–O kötésszög 100,2°, az O–O–C kötésszög 109,1°. A hivatalos neve buta-1,2,3-trién-1,4-dion., képlete CO vagy O=C=C=C=C=O. 45380
SMILES= [O-]OCc4ccccc4C=2c3cc(Br)c([O-])c(Br)c3OC=1C=2C=C(Br)C(=O)C=1Br

Vörös esetleg barnásvörös színű kristályos vegyület. A D OCO izomerben a számított C−O kötéshossz 1,391 Å, az O−O kötésé pedig 1,469 Å. Az O−C−O kötésszög 94,1°. Az aciloxicsoportban az acilcsoport oxigénhez kapcsolódik: R−C(=O)−O−R' (R−C(=O) az acilcsoport). Tagja a lineáris szén-dioxidok családjának: O(=C)=O. Az C−O−O-R (R = H, C) diéderes szögek jellegzetesen 120° körüliek. a .c → .o átalakításra is. CHC(O)CH + "hv" → CHCO• + •CH (299 nm < λ < 338 nm) → 2CHC•O + (λ < 299 nm)


CH C•O + M → C(O)OO• + M

C•H + O + M → C•HOO + M

„Jó az ózon” a sztratoszférában, mert véd az UV sugárzástól. Ingham nevéhez fűződik egy nagyobb előrelépés, aki megmutatta, hogy ha

valamely pozitív "c" konstansra, ahol az "O" az O jelölésre utal, akkor

bármely θ > (1 + 4"c")/(2 + 4"c")-re. Az O−O kötés viszonylag gyenge, kötés disszociációs energiája 45–50 kcal/mol (190–210 kJ/mol), ami kevesebb mint fele a C−C, C−H vagy C−O kötéserősségnek. Bár az etindiol bomlékony, az etindiolát (acetiléndiolát) dianion (O−C≡C−O) sói jól ismertek. O. Iosif "Ének" c. verse. Pentaszén-dioxid

A pentaszén-dioxid, más néven penta-1,2,3,4-tetraén-1,5-dion a szén egyik oxidja, képlete CO vagy O=C=C=C=C=C=O. Izocianátok

Az izocianát csoport a –N=C=O funkciós csoport – nem keverendő össze a cianát (–O–C≡N), (R–CN–O) vagy izocianid (R–N≡C) funkciós csoportokkal. A pillangó mechanizmus biztosítja az O−O szigma csillag pálya ideális pozícióját a C−C π-elektronok támadásához. A diolok (HO−R−OH) és bisz-ketének (O=C=CH−R′−CH=C=O) közötti reakcióban (−O−R−O−CO−R′−CO−) ismétlődő egységeket tartalmazó poliészterek keletkeznek. A gyűrű mentén körbehaladva a kötéstávolságok – a szénatomtól elindulva – a következők: C−O 1,362 Å; O−O rendre 1,491 Å; 1,391 Å; 1,391 Å és 1,491 Å; O−C 1,362 Å. Legyenek a tetraéder csúcsai A, B, C és O, ahol O az origó. A peroxidokban az O−O kötéstávolság mintegy 145 pm, az R−O−O kötésszög (R = H, C) körülbelül 110° (a vízhez hasonló). A C programozási nyelv a ""o"" prefixumot használja. A kötésszögek: O−C−O 120,4°; C−O−O 115,7°; O−O−O 105,9°, a szénatommal átellenben pedig O−O−O 119,6°. CAS száma: 3536-49-0
SMILES: CCN(CC)c1ccc(cc1)C(=C2C=CC(C=C2)=[N+](CC)CC)c3cc(O)c(OS([O-])=O)cc3OS([O-])=O

Ritkán használt ételfesték. Ez a vegyület a szén-szuboxidhoz hasonló, annak szerkezete O=C=C=C=O. Az O–C–O kötésszög 125,4°. Az O–O–O kötésszög 100,2°, az O–O–C kötésszög 109,1°. A hivatalos neve buta-1,2,3-trién-1,4-dion., képlete CO vagy O=C=C=C=C=O. 45380
SMILES= [O-]OCc4ccccc4C=2c3cc(Br)c([O-])c(Br)c3OC=1C=2C=C(Br)C(=O)C=1Br

Vörös esetleg barnásvörös színű kristályos vegyület. A D OCO izomerben a számított C−O kötéshossz 1,391 Å, az O−O kötésé pedig 1,469 Å. Az O−C−O kötésszög 94,1°. Az aciloxicsoportban az acilcsoport oxigénhez kapcsolódik: R−C(=O)−O−R' (R−C(=O) az acilcsoport). Tagja a lineáris szén-dioxidok családjának: O(=C)=O. Az C−O−O-R (R = H, C) diéderes szögek jellegzetesen 120° körüliek. a .c → .o átalakításra is. CHC(O)CH + "hv" → CHCO• + •CH (299 nm < λ < 338 nm) → 2CHC•O + (λ < 299 nm)


CH C•O + M → C(O)OO• + M

C•H + O + M → C•HOO + M

„Jó az ózon” a sztratoszférában, mert véd az UV sugárzástól. Ingham nevéhez fűződik egy nagyobb előrelépés, aki megmutatta, hogy ha

valamely pozitív "c" konstansra, ahol az "O" az O jelölésre utal, akkor

bármely θ > (1 + 4"c")/(2 + 4"c")-re. Az O−O kötés viszonylag gyenge, kötés disszociációs energiája 45–50 kcal/mol (190–210 kJ/mol), ami kevesebb mint fele a C−C, C−H vagy C−O kötéserősségnek. Bár az etindiol bomlékony, az etindiolát (acetiléndiolát) dianion (O−C≡C−O) sói jól ismertek. O. Iosif "Ének" c. verse. Pentaszén-dioxid

A pentaszén-dioxid, más néven penta-1,2,3,4-tetraén-1,5-dion a szén egyik oxidja, képlete CO vagy O=C=C=C=C=C=O. Izocianátok

Az izocianát csoport a –N=C=O funkciós csoport – nem keverendő össze a cianát (–O–C≡N), (R–CN–O) vagy izocianid (R–N≡C) funkciós csoportokkal. A pillangó mechanizmus biztosítja az O−O szigma csillag pálya ideális pozícióját a C−C π-elektronok támadásához. A diolok (HO−R−OH) és bisz-ketének (O=C=CH−R′−CH=C=O) közötti reakcióban (−O−R−O−CO−R′−CO−) ismétlődő egységeket tartalmazó poliészterek keletkeznek. A gyűrű mentén körbehaladva a kötéstávolságok – a szénatomtól elindulva – a következők: C−O 1,362 Å; O−O rendre 1,491 Å; 1,391 Å; 1,391 Å és 1,491 Å; O−C 1,362 Å. Legyenek a tetraéder csúcsai A, B, C és O, ahol O az origó. A peroxidokban az O−O kötéstávolság mintegy 145 pm, az R−O−O kötésszög (R = H, C) körülbelül 110° (a vízhez hasonló). A C programozási nyelv a ""o"" prefixumot használja.