Melyik redoxireakció az alábbiak közül?
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 NiSO 4 + 2 NaOH = Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
A B C D E
0-3% NaCl között nő. Az alábbiak csak a 3×3×3-as kockára vonatkoznak, noha a gondolatmenet általánosítható magasabb oldalelemszámra is. Optimálisan nő 85 °C-nál, 6 pH-nál és 3–4% NaCl koncentrációnál. Képlete AgNO. Az ászpilóták közül 3-an magyar nemzetiségűek. 3 testvére közül a legidősebb. b, Hipohalogenitekkel melegítve az oldatot, kromát képződése miatt megsárgul: 
2 + 3 HO + 2 OH → + 8 HO
Ha frissen, hidegen, híg ammóniával éppen leválasztott króm-hidroxidhoz tömény ammóniát adunk, a csapadék lassan vörösesibolya színnel oldódik: 
Cr(OH) + 6 NH → + 3 OH 
Cr + 3 SH + 3 HO → Cr(OH) + 3 HS 
mely savakban és nátronlúgban egyaránt oldható:
Cr(OH) + 3 H → Cr + 3 HO
Cr(OH) + OH → 
2 Cr + 3 SO + 8 HO → + 6 + 16 H
Cr(SO) + 3 NaNO + 5 NaCO → 2 NaCrO + 3 NaNO + 5 CO + 3 NaSO
2 Cr + Zn → 2 Cr + Zn

A krómvegyületek kivétel nélkül színesek. Ezek közül a nano-gyémántok vizsgálatát CL módszerrel végzik. – Agno, Ticino, 1998. február 25.) A játékvezetők közül 3-an 3-3, 7-en 2-2, egy bíró egy találkozót vezethetett. Ezek közül gyakoribbak az alábbiak. Ezek közül a nano-gyémántok vizsgálatát CL módszerrel végezték el. Ebben az értelemben az oxidálószer a redoxireakció egyik résztvevője. A környező települések közül Taktabáj és Tiszatardos 3-3, Prügy 9 kilométerre található. 6 testvére van, 3 lány és 3 fiú, akik közül ő a legidősebb. Ezek közül 3 nyitva áll az ide utazók számára. A nembe az alábbi 3 alnem és 68 faj tartozik:


Az alábbiak nincsenek alnemekbe foglalva: Aszerint, hogy melyik foszfát van közelebb a végéhez, beszélünk 3' és 5' végről. Madonna a 3. gyermek a nyolc közül. Műfaját tekintve 3 lehetőség közül is választhatunk. A 4 ember közül 3 turista volt. Vászoly felső 3 malma közül a középső. (3 jelölésből 3 díj) és David Seltzer romantikus drámája, a "Felhők közül a nap" (5 jelölésből 3 díj) lett. A maradék csapatok az alábbiak szerint oszlottak fel:

1960. november 6., Los Angeles, USA – 3 – 3 Mexikó 

1960. november 13., Mexikóváros, Mexikó – Mexikó 3 – 0 

"Mexikó" jutott be a Döntőbe. Ugyanakkor a megmaradt két típus közül továbbra is csak 3-3 lehet egyidejűleg aktív. A reakció érzékenységét fokozza, hogy végbemegy gyengén ammóniás közegben a 
Mn + 2 + 4 OH → MnO + 2 Ag + 4 NH + 2 HO 
redoxireakció is, és kiváló ezüst miatt a szín mélyül. Például: 42 -> 4 2 -> Shi Ni -> Halál. + 2 HO + 2 e → MnO + 4 OH 
folyamat redoxipotenciálja tömény kálilúgban: + 0.5V. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. Sztárok 2-4

Budakeszi-Babilon (ni)

Hidegkút FC-Piramis Közterület 4-2

Flotta-Goldball (ni)

FC Pifu04-Testvériség 3-8

Róna FC-43 Sz. Döntő: Dunaferr - Alba Volán 4-2 (4-5, 7-4, 2-4, 4-1, 6-2, 4-2)

1. A motorkocsik 4–4 vontatómotorja közül 2–2 db állandóan sorba van kapcsolva. A motorkocsik 4–4 vontatómotorja közül 2–2 db állandóan sorba van kapcsolva. A bórax reakciója sósavval:

NaBO·10HO + 2 HCl → 4 B(OH) + 2 NaCl + 5 HO. 2 Cu + 4 OH + HCHO = CuO + HCOOH + 2 HO

A formaldehid sok vegyület előállításához szükséges. Alba Volán - Dunaferr 4-2 (3-2, 2-3, 2-3, 6-4, 3-1, 5-4)

Ferencvárosi TC - Újpesti TE 2-0 (4-2, 12-4)

1. Például az „1 + 2 + 4” értelmezésénél mindegy, hogy az (1 + 2) + 4 vagy 1 + (2 + 4). A nikkel(II)-hidroxidot fekete színű nikkel(III)-hidroxiddá sem a levegő oxigénje, sem a hidrogén-peroxid nem képes oxidálni, de a hipoklorition igen: 
2 Ni(OH) + ClO + HO → 2 Ni(OH) + Cl
Ni(OH) + 6 NH → + 2 OH 
Sok ammóniumsó jelenlétében csapadék nem is válik le. Kerület FC (ni)

Szent Pál Akadémia-Rákosligeti AC 2-2

Némedi BSC-Budai XI (ni)

Törökbálint FC-RKSK (ni)

Pasarét FC-Afrique International (ni)

Hídunió SE-Fővárosi Közterület 0-4

ABE Darazsak-AC Zrínyi 2-2

Kőbányai Egyetértés-Bp. : a 2+4-et megfordítják 4+2-re). Döntő: Ferencváros - Alba Volán 2-1 (2-4, 3-2, 4-2)

Harmadik helyért: Dunaferr - Lehel HC 2-0 (4-3, 5-2)

1. (Na,Ca,K)Al(SO)(OH). 30 - 4 = 26, 26 - 4 = 22, 22 - 4 = 18, 18 - 4 = 14, 14 - 4 = 10, 10 - 4 = 6, 6 - 4 = 2, 2 - 4 = -2. 4-4 jelöléssel és 2-2 díjjal követte őket a "Golfőrültek 2. 4 Fe + O + 2 HO → 4 Fe(OH) 
viszonylag a Mohr-só oldata a legstabilisabb. A lábai 4-4 lábujjban végződnek; ezekből 2-2 előre, míg 2-2 hátra mutat. A lábai 4-4 lábujjban végződnek; ezekből 2-2 előre, míg 2-2 hátra mutat. 2–4. 2-4. 2–4. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. 3 Fe + 2 → Fe[Fe(CN)] 
A reakció szűrőpapíron is jól látható és érzékeny. : O (2 elektronpár és 2 párosítatlan elektron-Hund-szabály) --> O, Cl (3 elektronpár és 1 párosítatlan elektron) --> Cl, stb. A játékvezetők közül 3-an 3-3, 7-en 2-2, egy bíró egy találkozót vezethetett. Az ujjcsontok száma a mellső lábakon: 2, 3, 3, 3, 2, a hátsó lábakon: 2, 3, 3, 4, 3. helyért: "Kapos Volán"–Tungsram SC 3:0, 1:3, 2:3, 3:0, 3:0 és "Csepel SC"–Malév SC 3:1, 1:3, 3:1, 3:2

5. helyért: "Kapos Volán"–Csepel SC 1:3, 3:0, 3:2, 3:1

7. helyért: "Tungsram SC"–Malév SC 2:3, 3:2, 3:2, 2:3, 3:2

"" Cl + 3 F = 2 ClF

Szinte minden anyaggal képes reakcióba lépni. Az ilyen számok közül sok a következő alakba írható: 2(2 − 3), ahol 2 − 3 prímszám (tökéletes számoknál 2 − 1 szerepel a képletben). Ebben benne van a hagyományos sakk felállás is (2-3-3-2-3 vagy 2-3-3-4-2 dobások után). Alakjuk: (3"n" + 3"n" + 2) / 2. Hétméteresek: Borac 3 (2), Fredericia 3 (2). 8 = 2×2×2 és 9 = 3×3, ahol 2+2+2 = 3+3) az első néhány Ruth–Aaron-pár a következő:

(A párosok kisebbik tagjait itt sorolják föl: ). A kormányzók közül 46 fehér, 3 latino, 3 óceániai, 2 afroamerikai és 2 ázsiai származású. Innen a jelöltek ±1, ±2, ±3 és ±6, ezek közül 1, 2 és –3 gyökök. Ha két soros, akkor a 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; ha háromsoros, akkor a 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; valamint ha négysoros, akkor az 5 1/3’ + 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza. Ha két soros, akkor a 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; ha háromsoros, akkor a 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza; valamint ha négysoros, akkor az 5 1/3’ + 4’ + 2 2/3’ + 2’ sorokat tartalmazza. Az ülések 2+2 vagy 2+3 elrendezésűek. Az ülések 2+2 és 2+3 elrendezésűek. 2 + 2 I → 2 Fe + I + 8 Cl
A csapadék híg savakban nem oldódik, lúggal főzve bomlik vas(III)-hidroxid képződése közben. Ez az elnevezés a következő kvintsorokat takarhatja: 10 2/3’, 5 1/3’, 2 2/3’, 1 1/3’. Elődöntő: "Medikémia-Szeged"–Vasas SC-Remia 3:2, 1:3, 3:0, 3:0 és "Csepel SC-Kordax"–Kaposvári Balatel RC 1:3, 3:1, 1:3, 3:2, 3:1

Döntő: "Medikémia-Szeged"–Csepel SC-Kordax 2:3, 3:1, 3:2, 2:3, 3:2

3. helyért: Kaposvári Balatel RC–"Vasas SC-Remia" 2:3, 0:3, 3:1, 0:3

"" Alba Volán - Dunaferr 4-2 (3-2, 2-3, 2-3, 6-4, 3-1, 5-4)

Ferencvárosi TC - Újpesti TE 2-0 (4-2, 12-4)

1. Négy mérkőzésre került sor: 2:3, 3:1, 3:0, 3:2. Elemeiből előállítva:

2 Ho + 3 Cl → 2 HoCl

Más vegyületekből előállítva:

HoO + 6 NHCl → 2 HoCl + 6 NH + 2 HO

Kristályszerkezete az ittrium-kloridéval (YCl) azonos rétegrács. A játékvezetők közül öt 3-3, öt 2-2, míg a női bíró egy mérkőzést dirigált. 2 Cu + 4 OH + HCHO = CuO + HCOOH + 2 HO

A formaldehid sok vegyület előállításához szükséges. Melegítésre réz(II)-oxid képződése miatt megbarnul:

Cu(OH) → CuO + HO


Cu(OH) + 4 NH → [Cu(NH)] + 2 OH

a, Ammónium-szulfid feleslegében a csapadék nem oldódik, de főzés hatására igen nehezen ülepedő (és szűrhető) keveréket kapunk: a csapadék peptizálódik. Kémiai tulajdonságok: 

Tiszta, száraz levegőben mindhárom fém stabilis, bár a réz magasabb hőmérsékleten reagál oxigénnel: 4 Cu + O→ 2 CuO. 2 (CHOH)(COOH) + Cu + 4 OH → [Cu((CHOH)(COO))] + HO 
mélykék színűvé válik. Fe + HO → Fe + OH +OH•

HO + OH• → HO + H + O•
HO + H + O• → OH• + HO + O

Szabadgyökös reakciók felelősek számos élelmiszer romlásáért is. Hidrolízis közben hidrogén képződik:

H + H = H 

CaH + 2 HO = Ca(OH) + 2 H

Redukálószerek. Zn(OH) + 2 OH → 
Zn(OH) + 4 NH → + 2 OH
Zn + HS → ZnS + 2 H 
reakciót csak a hidrogénionok megkötése révén tudjuk eltolni a felső nyíl irányába. A réz és az ezüst oxidáló savakban (salétromsav=választóvíz: 14/24 karát) oldódik: 3 Ag + 4 HNO → 3 AgNO + NO + 2 HO Az arany csak királyvízben: Au + 4 HCl + HNO → H[AuCl] + NO + 2 HO A rezet ammónium-hidroxidban is lehet oldani oxigén jelenlétében: 2 Cu + 8 NHOH + O → 2 [Cu(NH)](OH) + 6 HO Az ezüst és az arany pedig ciánlúgozással hasonlóan, míg a réz a KCN oldatból H-t fejleszt. A reakció érzékenységét fokozza, hogy végbemegy gyengén ammóniás közegben a 
Mn + 2 + 4 OH → MnO + 2 Ag + 4 NH + 2 HO 
redoxireakció is, és kiváló ezüst miatt a szín mélyül. formaldehid) melegítésével réz(I)-oxidot választanak le: 
2 [Cu((CHOH)(COO))] + HCHO + 5 OH → CuO + HCOO + 4 (CHOH)(COO) + 3 HO 
A reakció az aldehid- (−CHO) csoport kimutatására általánosan használható, és mint Fehling-reakció ismert. d, 30% salétromsav a csapadékot oldja: 
3 CuS + 2 + 8 H → 3 Cu + 3 S + 2 NO + 4 HO
2 Cu + 4 I → 2 CuI + I

Ha a képződött barna elemi jódot pl. A H az atomos oxigénnel is reagál ekkor OH és hidrogén keletkezik:

H + O → OH + H

Az OH reagál a hidrogénnel ekkor OH és oxóniumion keletkezik:

Az utóbbi reakció a csillagközi felhőkben nem exoterm. 2 Fe + HS → 2 Fe + S + 2 H 
2 Fe + 3 S + 6 HO → 2 Fe(OH) + 3 HS 
vas(III)-hidroxidot választ le. Be(OH) + 2 CO → + 2 OH 
Az oldatot főzve a berillium-hidroxid ismét leválik. A különbség közöttük az, hogy a dezoxiribóz 2. szénatomján -OH csoport helyett csak -H van. 2 H + O → 2 HO

A hidrogén tiszta oxigénnel vagy a levegő oxigénjével elkeveredve durranógázt alkot. 4 Fe + O + 2 HO → 4 Fe(OH) 
viszonylag a Mohr-só oldata a legstabilisabb. A troposzférikus ózon forrása pedig az alapállapotú oxigénatom, O(3P), és O2 molekula kombinálódási reakciója; az O(3P) az NO fotolízisével jön létre a troposzférában: 
NO + hν → NO + O(3P) λ < 420 nm

O(3P) + O + M → O + M

O + hν → O(1D) + O λ < 336 nm

O(1D) + HO → 2 OH

További primer légköri hidroxilgyökforrás a salétromossav és a HO fotolízise: 
HNO + hν → OH + NO λ < 400 nm

HO + hν → 2 OH λ < 370 nm

A primer OH-forrásoknál nagyobb jelentőségű a troposzférában az OH-gyök keletkezése szekunder folyamatokban, ami a szerves molekulák (illékony szerves anyagok, VOC) kémiai láncreakcióval történő lebomlását jelenti. Be(OH) + 2 OH → 
Az oldatot főzve a csapadék ismét leválik. A dekantálva mosott csapadékot osszuk három részre: 
a, Hipoklorit hatására sötétbarna kobalt(III)-hidroxiddá alakul:
2 Co(OH) + ClO + H → 2 Co(OH) + Cl 
b, Hidrogén-peroxiddal hasonló oxidáció következik be:
2 Co(OH) + HO → 2 Co(OH) 
c, Hosszas állás közben lúgos közegben a levegő oxigénje is képes a kobalt(II)-hidroxidot kobalt(III)-hidroxiddá oxidálni: 
4 Co(OH) + O + HO → 4 Co(OH)

Co(OH)Cl + 6 NH → Co(NH) + OH + Cl 
A csapadékot dekantálva osszuk két részre:
a, A csapadék nem oldódik híg erős savakban. b, Hipohalogenitekkel melegítve az oldatot, kromát képződése miatt megsárgul: 
2 + 3 HO + 2 OH → + 8 HO
Ha frissen, hidegen, híg ammóniával éppen leválasztott króm-hidroxidhoz tömény ammóniát adunk, a csapadék lassan vörösesibolya színnel oldódik: 
Cr(OH) + 6 NH → + 3 OH 
Cr + 3 SH + 3 HO → Cr(OH) + 3 HS 
mely savakban és nátronlúgban egyaránt oldható:
Cr(OH) + 3 H → Cr + 3 HO
Cr(OH) + OH → 
2 Cr + 3 SO + 8 HO → + 6 + 16 H
Cr(SO) + 3 NaNO + 5 NaCO → 2 NaCrO + 3 NaNO + 5 CO + 3 NaSO
2 Cr + Zn → 2 Cr + Zn

A krómvegyületek kivétel nélkül színesek. Az "O. h. cerrosensis" és "O. h. sheldoni" taxonnevek, meglehet, hogy az "O. h. eremicus" vagy az "O. h. peninsulae" szinonimái. Csang-o–2

A Csang-o–2 ("Csang-o er-hao", vagyis "Holdistennő-2") a második kínai holdszonda, a Csang-o-program második űrszondája. Szalicilaldehid

A szalicilaldehid (2-hidroxibenzaldehid) szerves vegyület, képlete CHCHO-2-OH. H. n.

2. O-toluilsav

Az "o"-toluilsav, más néven 2-metilbenzoesav aromás karbonsav, képlete (CH)CH(COOH). M-toluilsav

Az "m"-toluilsav, (IUPAC: 3-metilbenzoesav) aromás karbonsav, képlete (CH)CH(COOH). Izovajsav

Az izovajsav vagy 2-metilpropánsav egy karbonsav, szerkezeti képlete (CH)—CH—COOH. Képlete: CH=CH-COOH. ▪ A metanolt napjainkban szintézisgázból állítják elő:

CH + HO = CO + 3 H

CO + 2 H = CHOH

▪ Azonban előállítható vízből és szén-dioxidból is:

2 HO + elektromos áram = 2 H + O (a folyamat neve: elektrolízis)

CO + 3 H = CHOH + HO

Mindkét esetben nagy nyomás (10-15 MPa) és magas hőmérséklet (60-1000°C) szükséges. : CH=CH-CH-OH, propén-3-ol) és az enolokkal. Kísérletek folynak a propanidid kissé módosított változatával, az AZD 3043 jelű szerrel, mely a propanididtól abban különbözik, hogy a 3-metoxicsoport (CH−O−) helyén 3-etoxicsoport (CH−CH−O−) található. Képlete: HOOC−CH(NH)−CH−COOH. Képlete: CH−CO−CO−CH. Okt-1-én-3-on

Az okt-1-én-3-on (CH=CHC(=O)(CH)CH), más néven 1-oktén-3-on a bőrrel érintkező fém és vér jellegzetes fémes szagáért felelős vegyület. Így az aceton (CH–CO–CH) szabályos, genfi nómenklatúra szerinti neve propán-2-on. A vajsav (CH–CH–CH–COOH) 4. szénatomjához kapcsolódik az NH– csoport. az 1,3-trifenil-1,3-dioxo-propán (CH-CO-CH-CO-CH) és a legtöbb 1,3-diketon (R-CO-CH-CO-R)). A számozási szabályok szerint a karboxilcsoport szénatomja az 1-es, a CH a 2-es, a CH a 3-as. Az elmondottak szerint 3 izomer dihidroxibenzolnak kell lenni, és valóban 3 izomer benzoldiol ismeretes:

orto-dihidroxibenzol vagy pirokatechin CH(OH)(1, 2)

meta-dihidroxibenzol vagy rezorcin CH(OH)(1, 3)

para-dihidroxibenzol vagy hidrokinon CH(OH)(1, 4)

A benzolban 3 gyökkel helyettesítve, szintén 3 izomer vegyület lehetséges. Például etanal (acetaldehid) és hidrogén egyesülése:

CH−CH=O + H → CH−CH−OH

Másodrendű (szekunder) alkoholok ketonokból állíthatóak elő. CH−C(=O)−CH + H → CH−CH(OH)−CH

A fenolos hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületek vas(III)-kloriddal színes komplexeket vagy sókat képeznek. Az aldehidek előállíthatók:
 CH-CH-OH + [O] → CH-CH=O + HO
 CH + HOH → [CH=CH-OH] ↔ CH-CH=O

A különböző aldehidek tulajdonságai jelentősen eltérhetnek egymástól, a molekula többi részének szerkezetétől függően. A GABA (NH–CH–CH–CH–COOH) tehát – a fehérjealkotó aminosavakkal ellentétben – γ-aminosav. Így a CH-CH(OH)-CH-CH vegyület szabályos neve butan-2-ol. H=3, H=3, H=2, H=4, H=5, H=5. A diolok (HO−R−OH) és bisz-ketének (O=C=CH−R′−CH=C=O) közötti reakcióban (−O−R−O−CO−R′−CO−) ismétlődő egységeket tartalmazó poliészterek keletkeznek. (CH) (1, 3) Meta-xilol vagy meta-dimetilbenzol; forrás pont 137 °C
CH. Erukasav

Az erukasav vagy "cisz-13-dokozénsav" szerves vegyület, 22 szénatomos telítetlen zsírsav, mely a természetben is előfordul, képlete CH(CH)CH=CH(CH)COOH. Ca(PO) + 4 H → 3 Ca + 2 HPO
CaCO + 2 H → Ca + CO + HO 
kalcium-karbonát válik le.