Melyik esetben csökken az oldat pH-ja?
Ha sósavat elektrolizálunk platinaelektródok között. Ha nátrium-szulfát-oldatot elektrolizálunk platinaelektródok között. Ha kénsavoldatot elektrolizálunk platinaelektródok között. Ha nátrium-hidroxid-oldatot elektrolizálunk platinaelektródok között. Ha cink-klorid-oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között.
A B C D E
A gyomornedv sósavat és pepszint tartalmaz, pH-ja 3-5, erősen savas. Ha egy egyértékű sav p"K"-ja és analitikai koncentrációja ismert, akkor a disszociáció mértéke és az oldat pH-ja egyszerűen kiszámítható..

Kívánt pH-jú pufferoldatot gyenge sav és konjugált bázisának elegyítésével készíthető. Valóban, a sói kikristályosíthatók, ha az oldat pH-ját kb. Ha a sav és bázis aránya 1, akkor az oldat pH-ja eltérő lesz ha a víz mennyiségét 1 ml-ről 1 l-re változtatjuk. A felhasznált oldat töménységén kívül a pH-ja is fontos szerepet játszik a hatásának erősségében. Az oldott szén-dioxid mennyiségének növekedésével a tengervíz pH-ja csökken (a tengerek elsavasodása). Az ecet pH-ja 3. A sósavat oldatok savasságának (pH-jának) beállítására is használják. Ha egy oldat pH-ját egy adott értéken kell tartani, akkor pufferoldatot alkalmaznak. A híres francia biológus, Calude Bernard is megfigyelte már, hogy ha nyulakat zöldség helyett magas fehérjetartalmú húsétellel etetünk, a vizeletük pH-ja csökken. Gyenge sav pH-ja 6,2. Ennek következtében az epe pH-ja lúgos. Kémhatását főként az oldott hidrogénkarbonát mennyisége befolyásolja; pH-ja 7,5–8,3 között változik. Kémhatása savas (pH-ja 4,5–5,5). A bupivakain-hidroklorid oldat pH-értéke 4,5–6. A latex pH-ja alapvetően az emulgeátortól függ. A víz hőmérséklete 22-26 °C között, pH-ja 7,5 fölött legyen. A víz hőmérséklete 23-26 °C, pH-ja 7-8 között lehet. Fertőzött vizelet pH-ja emiatt lúgos kémhatású. Ez az idő arányosan csökken az oldat koncentrációjának megfelelően. A kellő mennyiségű sósavat a pH = 0,9-1,5 eléréséhez a gyomormirigyek fedősejtjei képezik. Az oldat összetételének pH-értéke így több ok miatt is változhat. Ezzel szemben, ha savak vannak jelen, akkor csökken, ha viszont lúgok találhatók, akkor emelkedik a pH érték. A talaj igen szikes, pH-ja 8,1–10,2. A termálvíz pH-ja a fumarolában 2,2 volt. Egy harmadik módszer, amikor réz-szulfátot és nátrium-hidrogén-karbonátot reagáltatunk:

A nátrium-hidrogén-szulfát vizes oldata savas kémhatású, 1M oldat pH-értéke 1,4. 1954-ben alkotta meg az első fotovillamos (FV) eszközt, nátrium-szulfát oldatot használva. Nátrium-szulfát

A nátrium-szulfát a nátrium kénsavval alkotott sója. A vizsgálathoz azonos mennyiségű 1%-os nátrium-hidroxid oldatot és néhány csepp 1%-os réz(II)-szulfát oldatot kell a mintához adni. Ha a konyhasó fölöslegben van, a nátrium-hidrogén-szulfát hevítés hatására további sósavat tehet szabaddá a nátrium-kloridból nátrium-szulfát keletkezése közben. Vagy pedig nátrium-tioszulfát-oldatot itatnak vele, ha lehetséges. Ha egy egyértékű sav p"K"-ja és analitikai koncentrációja ismert, akkor a disszociáció mértéke és az oldat pH-ja egyszerűen kiszámítható..

Kívánt pH-jú pufferoldatot gyenge sav és konjugált bázisának elegyítésével készíthető. Valóban, a sói kikristályosíthatók, ha az oldat pH-ját kb. Ha a sav és bázis aránya 1, akkor az oldat pH-ja eltérő lesz ha a víz mennyiségét 1 ml-ről 1 l-re változtatjuk. Nátrium-laurét-szulfát

A nátrium-laurét-szulfát egy elfogadott szóösszetétel (lauril + éter = laurét), pontosabb neve nátrium-lauril-éter-szulfát (SLES). Alumínium-nátrium-szulfát

Az alumínium-nátrium-szulfát (vagy E521) egy szervetlen vegyület, egy timsó. Ha a vízbe előzetesen fenolftalein oldatot csepegtetünk, az oldat színe élénk pirosra változik." Savanyú szulfát például a nátrium-hidrogén-szulfát. A felhasznált oldat töménységén kívül a pH-ja is fontos szerepet játszik a hatásának erősségében. Az oldott szén-dioxid mennyiségének növekedésével a tengervíz pH-ja csökken (a tengerek elsavasodása). Nátrium-hidrogén-szulfát

A nátrium-hidrogén-szulfát (más néven nátrium-biszulfát, vagy E514ii) a nátriumnak kénsavval alkotott vegyülete. Az ecet pH-ja 3. Cink-szulfát oldatot használnak cinkbevonatok galvanizálással történő előállításakor. kevés kálium-nátrium-tartarátot tartalmazó nátrium-hidroxid-oldatot (Fehling II.) Vízben jól oldható, 4,0 és 7,0 pH között erősen viszkózus oldatot képez. Vízben jól oldható, 5,0 és 7,0 pH között erősen viszkózus oldatot képez. A Ringer oldat az alábbi összetevőket tartalmazza nátrium-klorid, kálium-klorid, kalcium-klorid és nátrium-hidrogén-karbonát, ez utóbbi a hidrogén-ion koncentráció (pH) szabályozására szolgál. Kozmetikai készítményekben tisztító és emulgeáló hatása miatt használják a nátrium-lauril-szulfát (SLS), az ammónium-lauril-szulfát (ALS) és a nátrium-parét-szulfát mellett. Ringer-oldat

A Ringer infúziós oldatot Sydney Ringer alkotta meg 1882–1885 között. A nátrium-szulfát egy ionos szulfát, vagyis ionokból, és ionokból áll. Ha egy egyértékű sav p"K"-ja és analitikai koncentrációja ismert, akkor a disszociáció mértéke és az oldat pH-ja egyszerűen kiszámítható..

Kívánt pH-jú pufferoldatot gyenge sav és konjugált bázisának elegyítésével készíthető. Valóban, a sói kikristályosíthatók, ha az oldat pH-ját kb. Ha a sav és bázis aránya 1, akkor az oldat pH-ja eltérő lesz ha a víz mennyiségét 1 ml-ről 1 l-re változtatjuk. A felhasznált oldat töménységén kívül a pH-ja is fontos szerepet játszik a hatásának erősségében. Az oldott szén-dioxid mennyiségének növekedésével a tengervíz pH-ja csökken (a tengerek elsavasodása). Az ecet pH-ja 3. Ha egy oldat pH-ját egy adott értéken kell tartani, akkor pufferoldatot alkalmaznak. A híres francia biológus, Calude Bernard is megfigyelte már, hogy ha nyulakat zöldség helyett magas fehérjetartalmú húsétellel etetünk, a vizeletük pH-ja csökken. Gyenge sav pH-ja 6,2. Ennek következtében az epe pH-ja lúgos. Kémhatását főként az oldott hidrogénkarbonát mennyisége befolyásolja; pH-ja 7,5–8,3 között változik. Kémhatása savas (pH-ja 4,5–5,5). A bupivakain-hidroklorid oldat pH-értéke 4,5–6. A latex pH-ja alapvetően az emulgeátortól függ. A víz hőmérséklete 22-26 °C között, pH-ja 7,5 fölött legyen. A víz hőmérséklete 23-26 °C, pH-ja 7-8 között lehet. Fertőzött vizelet pH-ja emiatt lúgos kémhatású. Ez az idő arányosan csökken az oldat koncentrációjának megfelelően. Az oldat összetételének pH-értéke így több ok miatt is változhat. Ezzel szemben, ha savak vannak jelen, akkor csökken, ha viszont lúgok találhatók, akkor emelkedik a pH érték. A talaj igen szikes, pH-ja 8,1–10,2. A termálvíz pH-ja a fumarolában 2,2 volt. A talaj pH-ja 0,5-nél alacsonyabb volt. Az erjesztés előtt a lé szacharóztartalma 15% m/m, a pH-ja 4,8 és 6,0 között van. A sav-bázis indikátorok így jelzik az oldat pH-ját vagy annak változását. kevés kálium-nátrium-tartarátot tartalmazó nátrium-hidroxid-oldatot (Fehling II.) Nátrium-hidroxid oldat hatására a kadmium-oxidból kadmium-hidroxid csapadék keletkezik. Ha acetonban oldott etil-kloridhoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk, melegítés hatására etil-alkohol keletkezik. A vizsgálathoz azonos mennyiségű 1%-os nátrium-hidroxid oldatot és néhány csepp 1%-os réz(II)-szulfát oldatot kell a mintához adni. Vagy pedig nátrium-tioszulfát-oldatot itatnak vele, ha lehetséges. Ha egy egyértékű sav p"K"-ja és analitikai koncentrációja ismert, akkor a disszociáció mértéke és az oldat pH-ja egyszerűen kiszámítható..

Kívánt pH-jú pufferoldatot gyenge sav és konjugált bázisának elegyítésével készíthető. Valóban, a sói kikristályosíthatók, ha az oldat pH-ját kb. Ha a sav és bázis aránya 1, akkor az oldat pH-ja eltérő lesz ha a víz mennyiségét 1 ml-ről 1 l-re változtatjuk. A "szan-do" (酸度) a savkoncentrációt jelöli, amit nátrium-hidroxid oldat segítségével titrimetriával állapítanak meg. Ha a vízbe előzetesen fenolftalein oldatot csepegtetünk, az oldat színe élénk pirosra változik." A felhasznált oldat töménységén kívül a pH-ja is fontos szerepet játszik a hatásának erősségében. Az oldott szén-dioxid mennyiségének növekedésével a tengervíz pH-ja csökken (a tengerek elsavasodása). Mg(OH) → Mg + OH 
a magnézium-hidroxid kis oldékonysága miatt azonban pH=10,5-nél lúgosabb oldat nem készíthető. század végén E. S. Smith szabadalmaztatott egy eljárást a nátrium-hipoklorit gyártására, melyben a nátrium-klorid oldat elektrolízisével, majd a keletkező klórgáz, valamint nátrium-hidroxid reagáltatásával állított elő nátrium-hipokloritot. A bárium-hidroxid az oldat lehűlésekor kikristályosodik. A berillium-hidroxid ezután a nátrium-fluoroberillát és a nátrium-hidroxid vizes oldatából kicsapódik. Az ecet pH-ja 3. A nátrium-bromid előállítható vas(II)-bromidból nátrium-karbonáttal:

Más eljárás szerint először a brómot nátrium-hidroxid oldatban oldják, majd a nátrium-bromid mellett keletkező nátrium-hipobromitot melegítéssel nátrium-bromáttá alakítják, majd a nátrium-bromátot úgy redukálják nátrium-bromiddá, hogy az oldatot előbb bepárolják, majd faszénporral hevítik. Nátrium-hidroxid

A nátrium-hidroxid (NaOH), lúgkő, marónátron, nátronlúg, marószóda, zsírszóda vagy marólúg fémes bázis. Oldatból kicsapással lehet előállítani ammónia vagy fém-hidroxid hozzáadásával:

De elő lehet állítani telített nátrium-tetrahidroxidberilát oldat hűtésével is. Egy tudományos nevet adtak a kőnek, amely ebben az esetben: Nátrium lítium bór szilikát hidroxid fluorral'. Laboratóriumi körülmények között általában a következő előállítási mód szerint szintetizálják magnézium és nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, vagy ammónium-hidroxid segítségével: Egy harmadik módszer, amikor réz-szulfátot és nátrium-hidrogén-karbonátot reagáltatunk:

A nátrium-hidrogén-szulfát vizes oldata savas kémhatású, 1M oldat pH-értéke 1,4. Vízben jól oldható, 4,0 és 7,0 pH között erősen viszkózus oldatot képez. Vízben jól oldható, 5,0 és 7,0 pH között erősen viszkózus oldatot képez. A tömény cink-klorid oldat fekélyeket okozhat a bőrön. Ha a cink-klorid vizes oldatát hevítik, hidrogén-klorid gáz fejlődik, és bázisos cink-klorid (ZnOCl) marad vissza. Az ilyen cink-klorid oldata vízben oldáskor zavaros lesz, az oldat kevés sósav hozzáadásakor megtisztul. Ha bárium-klorid oldatot elekrtolizálnak, az anódtérben bárium-klorát képződik. Ha egy egyértékű sav p"K"-ja és analitikai koncentrációja ismert, akkor a disszociáció mértéke és az oldat pH-ja egyszerűen kiszámítható..

Kívánt pH-jú pufferoldatot gyenge sav és konjugált bázisának elegyítésével készíthető. Valóban, a sói kikristályosíthatók, ha az oldat pH-ját kb. A Ringer oldat az alábbi összetevőket tartalmazza nátrium-klorid, kálium-klorid, kalcium-klorid és nátrium-hidrogén-karbonát, ez utóbbi a hidrogén-ion koncentráció (pH) szabályozására szolgál. Ha a sav és bázis aránya 1, akkor az oldat pH-ja eltérő lesz ha a víz mennyiségét 1 ml-ről 1 l-re változtatjuk. Cink-klorid

A cink-klorid (régi magyar nevén horganyhalvag) a cink klórral alkotott vegyülete, kloridja. Ha a vízbe előzetesen fenolftalein oldatot csepegtetünk, az oldat színe élénk pirosra változik." A felhasznált oldat töménységén kívül a pH-ja is fontos szerepet játszik a hatásának erősségében. Az oldott szén-dioxid mennyiségének növekedésével a tengervíz pH-ja csökken (a tengerek elsavasodása). Ha nátrium-karbonáttal (szódával) hevítik, nátrium-szulfid és cink-oxid keletkezik, ha ammónium-kloriddal hevítik, cink-klorid képződik. Például a cink-oxid eltérően viselkedik az oldat pH-jától függően:

Savakban:

Lúgokban:

Amfoter vegyületre a legegyszerűbb példa a víz. Az ecet pH-ja 3. Vízben jól oldható, 4,0 és 7,0 pH között erősen viszkózus oldatot képez. Vízben jól oldható, 5,0 és 7,0 pH között erősen viszkózus oldatot képez. Ringer-oldat

A Ringer infúziós oldatot Sydney Ringer alkotta meg 1882–1885 között. Cink-szulfát oldatot használnak cinkbevonatok galvanizálással történő előállításakor. Ha egy oldat pH-ját egy adott értéken kell tartani, akkor pufferoldatot alkalmaznak. formula_19

formula_20

Ha a dikromát oldatot meglúgosítjuk, újból kromát ionok keletkeznek, és az oldat színe sárga lesz. A híres francia biológus, Calude Bernard is megfigyelte már, hogy ha nyulakat zöldség helyett magas fehérjetartalmú húsétellel etetünk, a vizeletük pH-ja csökken. Nyomnyi mennyiségű réz(I)-klorid és cink-klorid jelenléte is szükséges. A higany(II)-klorid oldatot korábban fertőtlenítőszerként használták. Vízben oldva semleges kémhatású (pH = 7) oldatot kapunk.