Tujuan: Mengkaji keterlarutan pelbagai jenis garam di dalam air.
Pernyataan masalah: Adakah semua garam larut di dalam air?
Hipotesis: Sesetengah garam larut di dalam air, sesetengah garam tidak larut di dalam air.
Pemboleh ubah:

(a) dimanipulasikan : Jenis garam nitrat, sulfat, klorida, karbonat dan ammonium
(b) bergerak balas : Keterlarutan garam di dalam air
(c) dimalarkan : Isi padu dan suhu air, jisim garam
Prosedur:

ON
OFF g

Garam

Penimbang
elektronik

Air suling Kacau

Rod kaca

Garam
Rajah 6.36 Susunan radas untuk mengkaji keterlarutan garam

1. Berdasarkan Rajah 6.36, senaraikan radas dan bahan yang diperlukan dalam eksperimen ini.

Eksperimen 6.5

Uji

Kendiri 6.8

1. Takrifkan maksud garam.
 2. Senaraikan ciri-ciri fizikal hablur garam.
 3. Berikan contoh garam serta kegunaannya dalam bidang berikut:

(a) Pertanian (b) Perubatan

Pepejal seperti yang ditunjukkan dalam
Gambar foto 6.4 merupakan garam
Himalaya. Adakah garam Himalaya
ini larut di dalam air? Betulkah semua
jenis garam larut di dalam air?

Keterlarutan Garam di dalam Air

Garam merupakan suatu sebatian ion. Keterlarutan pelbagai jenis
garam di dalam air dikaji melalui Eksperimen 6.5.

Penyediaan Garam6.9

Gambar foto 6.4
Garam Himalaya

PembelajaranPembelajaranStandardStandard

Di akhir pembelajaran,
murid boleh:
6.9.1 Mengeksperimen untuk

menguji keterlarutan
garam di dalam air dan
mengelaskannya kepada
garam terlarutkan atau
garam tak terlarutkan.

6.9.2 Menghuraikan penyediaan
garam terlarutkan
berdasarkan aktiviti yang
dijalankan.

6.9.3 Menghuraikan penyediaan
garam tak terlarutkan
berdasarkan aktiviti yang
dijalankan.

6.9.4 Mengeksperimen untuk
membina persamaan ion
melalui kaedah perubahan
berterusan.

178

Interaksi antara JirimTEMA 3
Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan eksperimen ini.

Garam terlarutkan ialah garam yang larut di dalam air pada suhu bilik tetapi garam tak
terlarutkan ialah garam yang tidak larut di dalam air pada suhu bilik. Jadual 6.6 menunjukkan
jenis garam dan keterlarutannya di dalam air.

Jadual 6.6 Keterlarutan garam di dalam air
Jenis garam Larut di dalam air Tidak larut di dalam air

Garam nitrat (NO3
–) Semua garam nitrat Tiada

Garam sulfat (SO4
2–) Semua garam sulfat kecuali Plumbum(II) sulfat, PbSO4

Barium sulfat, BaSO4
Kalsium sulfat, CaSO4

Garam klorida (Cl–) Semua garam klorida  kecuali Merkuri(I) klorida, Hg2Cl2
Plumbum(II) klorida, PbCl2
Argentum klorida, AgCl

Garam karbonat (CO3
2–) Natrium karbonat, Na2CO3

Kalium karbonat, K2CO3
Ammonium karbonat, (NH4)2CO3

Semua garam karbonat yang lain

Garam ammonium,
natrium dan kalium

Semua garam ammonium, natrium
dan kalium

Tiada

Mnemonik:
Garam NO ANaK larut di
dalam air.
PBC sulfat dan HPA klorida
tidak larut di dalam air.

CelikTip

2. Rancangkan prosedur eksperimen ini bersama-sama dengan
ahli kumpulan anda.

3. Sediakan jadual yang sesuai untuk merekod pemerhatian.
 4. Dapatkan kebenaran guru sebelum menjalankan eksperimen.
 5. Rekod pemerhatian yang diperoleh dalam jadual yang disediakan.
Mentafsir data:

1. Berdasarkan keputusan eksperimen, senaraikan:
(a) garam nitrat, sulfat, klorida, karbonat dan ammonium yang larut di dalam air
(b) garam sulfat, klorida dan karbonat yang tidak larut di dalam air

2. Rumus dan kelaskan jenis garam yang larut atau tidak larut di dalam air dengan jadual yang
sesuai.

Kesimpulan:

Adakah hipotesis yang dibuat dapat diterima? Apakah kesimpulan eksperimen ini?

Natrium

KaliumAmmonium

NO ANaK

NO3
–

H Â Hg2Cl2
P Â PbCl2
A Â AgCl

P Â PbSO4
B Â BaSO4
C Â CaSO4

Jangan sekali-kali merasa
garam. Terdapat garam yang
beracun.

Awas

Kimia
Formula empirik merkuri(I)
klorida ialah HgCl.
Disebabkan atom merkuri,
Hg cenderung membentuk
ikatan Hg-Hg, maka formula
kimia bagi merkuri(I) klorida
menjadi Hg2Cl2.

Ikatan antara Hg-Hg

Cl ClHg Hg

179

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Rajah 6.37 Sifat istimewa plumbum(II) klorida, PbCl2 dan plumbum(II) iodida, PbI2

Penyediaan Garam Terlarutkan

Pemilihan kaedah penyediaan sesuatu garam bergantung kepada keterlarutan garam di dalam
air dan jenis garam yang ingin disediakan. Rajah 6.38 menunjukkan pelbagai kaedah dalam
penyediaan garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan.

Garam
jenis ammonium,
natrium, kalium

Rajah 6.38 Kaedah penyediaan garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan

Tindak balas peneutralan
antara asid dan alkali

Garam
bukan jenis ammonium,

natrium, kalium

Tindak balas antara
• Asid + logam reaktif
• Asid + oksida logam
• Asid + karbonat logam

Tindak balas penguraian ganda dua
(tindak balas pemendakan)

Garam

Garam terlarutkan Garam tak terlarutkan

Asid

Alkali Asid

Pepejal logam/
oksida logam/
karbonat logam
yang berlebihan

Mendakan
garam tak
terlarutkan

Larutan
garam A Larutan garam

terlarutkan

Larutan
garam B

Panaskan
Pepejal kuning
plumbum(II)
iodida, PbI2

Pepejal kuning larut
di dalam air panas
untuk membentuk
larutan tidak
berwarna.

Pepejal kuning
terbentuk semula
apabila air disejukkan.

Panaskan
Pepejal putih
plumbum(II)
klorida, PbCl2

Pepejal putih larut di
dalam air panas untuk
membentuk larutan
tidak berwarna. Pepejal putih

terbentuk semula
apabila air disejukkan.

Cabaran Minda

Cabaran Minda

Plumbum(II) klorida, PbCl2
dan plumbum(II) iodida, PbI2
dikelaskan sebagai garam
terlarutkan atau garam tidak
terlarutkan? Mengapa?

Plumbum(II) klorida, PbCl2 dan plumbum(II) iodida, PbI2 merupakan dua jenis garam yang
istimewa. Garam ini pada asalnya tidak larut di dalam air, tetapi boleh terlarut di dalam air panas
untuk menghasilkan larutan tidak berwarna. Pepejal terbentuk semula apabila air disejukkan.

180

Interaksi antara JirimTEMA 3
Penyediaan Garam Terlarutkan Jenis Ammonium, Natrium dan Kalium

Aktiviti 6.19
Tujuan: Menyediakan garam terlarutkan melalui tindak balas peneutralan antara asid dan alkali.
Bahan: Asid hidroklorik, HCl 2.0 mol dm-3, larutan kalium hidroksida, KOH 2.0 mol dm-3,

penunjuk fenolftalein, kertas turas dan air suling
Radas: Bikar 250 cm3, rod kaca, corong turas, kaki retort dan pengapit, pipet 25 cm3, pengisi

pipet, buret, mangkuk penyejat, penunu Bunsen, alas segi tiga tanah liat, kelalang kon,
tungku kaki tiga, jubin putih dan botol pencuci

Prosedur:

Larutan kalium
hidroksida, KOH
+
fenolftalein

Asid hidroklorik,
HCl

Larutan kalium
klorida, KCl

Larutan kalium
klorida, KCl

Larutan kalium
klorida, KCl tepu

V cm3 asid
hidroklorik,
HCl

Panaskan

Alas segi
tiga tanah
liat

Air suling

Botol
pencuci

Kertas
turas

Hablur kalium
klorida, KCl

Hablur kalium
klorida, KCl

Hablur kalium
klorida, KCl kering

Rajah 6.39 Susunan radas untuk memperoleh hablur kalium klorida, KCl

1. Bilaskan keseluruhan permukaan dalam sebatang pipet 25 cm3 dengan sedikit larutan kalium
hidroksida, KOH 2.0 mol dm–3. Kemudian, buangkan larutan itu.

2. Pipetkan dengan tepat 25.0 cm3 larutan kalium hidroksida, KOH 2.0 mol dm–3 dan pindahkan
ke dalam sebuah kelalang kon.

3. Tambahkan beberapa titis penunjuk fenolftalein dan goncangkan.
 4. Bilaskan keseluruhan permukaan dalam sebatang buret dengan asid hidroklorik, HCl

2.0 mol dm–3. Kemudian, buangkan larutan itu.
 5. Isikan buret dengan asid hidroklorik, HCl 2.0 mol dm–3 dan apitkan buret pada kaki retort.

Rekod bacaan awal buret.

181

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Penyediaan Garam Terlarutkan Bukan Jenis Ammonium, Natrium dan Kalium

6. Tambahkan asid secara perlahan-lahan ke dalam kelalang kon
sambil memusarnya.

7. Teruskan penambahan asid sehingga warna larutan di dalam
kelalang kon berubah daripada merah jambu kepada tidak
berwarna.

8. Rekod bacaan akhir buret. Kemudian, tentukan isi padu
asid hidroklorik, HCl 2.0 mol dm–3 yang diperlukan untuk
meneutralkan 25.0 cm3 larutan kalium hidroksida, KOH
2.0 mol dm–3 (andaikan isi padu asid ialah V cm3).

9. Isikan semula 25.0 cm3 larutan kalium hidroksida, KOH
2.0 mol dm–3 yang baharu ke dalam kelalang kon tanpa
penunjuk fenolftalein.

10. Tambahkan V cm3 asid hidroklorik, HCl 2.0 mol dm–3 daripada
buret ke dalam kelalang kon itu dan pusarkan campuran untuk
memastikan campuran sekata.

11. Tuangkan kandungan kelalang kon ke dalam sebuah mangkuk penyejat.
 12. Panaskan larutan itu dengan perlahan-lahan untuk menyejatkan air supaya larutan tepu

diperoleh.
 13. Biarkan larutan garam yang tepu menyejuk supaya penghabluran berlaku.
 14. Turaskan kandungan di dalam mangkuk penyejat untuk memperoleh hablur kalium klorida,

KCl.
 15. Bilaskan hablur itu dengan sedikit air suling.
 16. Keringkan hablur itu dengan menekannya di antara beberapa keping kertas turas.

Perbincangan:

1. Mengapakah penunjuk fenolftalein diperlukan dalam pentitratan?
 2. Mengapakah penambahan V cm3 asid hidroklorik, HCl kepada 25.0 cm3 larutan kalium

hidroksida, KOH tidak boleh ditambahkan penunjuk fenolftalein?
 3. Terangkan mengapa hablur yang terhasil hanya boleh dibilas dengan sedikit air suling.
 4. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk tindak balas peneutralan ini.
 5. Berikan dua jenis garam terlarutkan lain yang boleh disediakan melalui kaedah ini.

Tujuan: Menyediakan garam terlarutkan melalui tindak balas antara asid dan oksida logam.
Bahan: Asid nitrik, HNO3 2.0 mol dm–3, serbuk kuprum(II) oksida, CuO, kertas turas dan

air suling
Radas: Bikar 250 cm3, spatula, rod kaca, corong turas, mangkuk penyejat, penunu Bunsen, alas

segi tiga tanah liat, kelalang kon, tungku kaki tiga, botol pencuci, silinder penyukat
20 cm3, kaki retort dan pengapit

Untuk mengetahui sama
ada larutan garam itu tepu
atau tidak, celup rod kaca
ke dalam larutan itu dan
keluarkan rod kaca itu. Jika
hablur terhasil, larutan garam
yang tepu telah diperoleh.

Langkah Berjaga-jaga

Rod kaca

Hablur
garam

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

Aktiviti 6.20

182

Interaksi antara JirimTEMA 3
Prosedur:

Panaskan

Alas segi
tiga tanah
liat

Mangkuk
penyejat

Larutan tepu

Air suling

Botol
pencuci

Kertas
turas

Hablur garamHablur garam

Larutan
garam

Rod kaca

20.0 cm3 asid
nitrik, HNO3

Spatula
Serbuk kuprum(II)
oksida, CuO
berlebihan

Corong
turas

Kertas
turas

Serbuk kuprum(II)
oksida, CuO
berlebihan
Larutan kuprum(II)
nitrat, Cu(NO3)2

Hablur garam
kering

Rajah 6.40 Susunan radas untuk memperoleh hablur kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2

1. Tuangkan 20.0 cm3 asid nitrik, HNO3 2.0 mol dm–3 ke dalam sebuah bikar. Hangatkan asid
dengan menggunakan api yang kecil.

2. Tambahkan serbuk kuprum(II) oksida, CuO dengan menggunakan spatula, sedikit demi sedikit,
ke dalam asid. Kacaukan campuran itu dengan rod kaca.

3. Teruskan penambahan kuprum(II) oksida, CuO sehingga terdapat serbuk yang tidak larut.
 4. Turaskan serbuk kuprum(II) oksida, CuO yang berlebihan daripada campuran itu.
 5. Tuangkan hasil turasan ke dalam sebuah mangkuk penyejat dan panaskan hasil turasan itu

sehingga memperoleh larutan garam yang tepu.
 6. Biarkan larutan tepu yang terhasil itu menyejuk sehingga hablur garam terbentuk.
 7. Turaskan kandungan yang terdapat di dalam mangkuk penyejat untuk memperoleh hablur

garam. Bilaskan hablur itu dengan sedikit air suling.
 8. Keringkan hablur garam di antara beberapa keping kertas turas.

Perbincangan:

1. Mengapakah kuprum(II) oksida, CuO perlu ditambah secara berlebihan?
 2. Penurasan dilakukan sebanyak dua kali dalam aktiviti ini. Terangkan mengapa.
 3. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas antara asid nitrik, HNO3 dengan kuprum(II) oksida, CuO.
 4. Adakah tindak balas antara asid nitrik, HNO3 dan kuprum(II) oksida, CuO juga suatu tindak

balas peneutralan? Berikan sebab.

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

183

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Aktiviti 6.21
Tujuan: Menyediakan garam terlarutkan melalui tindak balas antara asid dan logam reaktif.
Bahan: Asid sulfurik, H2SO4 2.0 mol dm–3, serbuk zink, Zn, kertas turas dan air suling
Radas: Bikar 250 cm3, spatula, rod kaca, corong turas, mangkuk penyejat, penunu Bunsen, alas

segi tiga tanah liat, kelalang kon, tungku kaki tiga, botol pencuci, kaki retort dan pengapit

Prosedur:

1. Secara berpasangan, kaji Aktiviti 6.20 di halaman 182 dan 183. Kemudian, rancangkan
prosedur aktiviti makmal untuk menyediakan garam terlarutkan zink sulfat, ZnSO4 melalui
tindak balas antara asid dengan logam.

2. Bincangkan dengan guru anda jika menghadapi sebarang masalah semasa merancang prosedur.

Perbincangan:

1. Adakah serbuk zink, Zn perlu ditambah secara berlebihan kepada asid sulfurik, H2SO4?
Mengapa?

2. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas antara asid sulfurik, H2SO4 dan logam zink, Zn.
 3. Serbuk kuprum tidak sesuai digunakan untuk menyediakan garam kuprum(II) sulfat, CuSO4

dengan kaedah dalam aktiviti ini. Berikan sebab.

Aktiviti 6.22
Tujuan: Menyediakan garam terlarutkan melalui tindak balas antara asid dan karbonat logam.
Prosedur:

1. Secara berkumpulan, kenal pastikan satu garam terlarutkan yang ingin disediakan.
 2. Berdasarkan garam terlarutkan yang dipilih, tentukan bahan dan radas yang diperlukan dalam

aktiviti ini.
 3. Rancang dan jalankan aktiviti penyediaan garam terlarutkan melalui tindak balas antara asid

dan karbonat logam yang tak terlarutkan.
Perbincangan:

1. Nyatakan gas yang dihasilkan.
 2. Huraikan satu ujian kimia ke atas gas yang terbebas.
 3. Tulis persamaan kimia yang terlibat.

Penulenan Garam Terlarutkan melalui Kaedah Penghabluran Semula

Garam terlarutkan yang terbentuk berkemungkinan mengandungi benda asing semasa penyediaan.
Oleh itu, garam terlarutkan ini boleh ditulenkan melalui kaedah penghabluran semula. Cara
penulenan garam terlarutkan dapat diketahui melalui Aktiviti 6.23.

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

184

Interaksi antara JirimTEMA 3
Aktiviti 6.23
Tujuan: Menyediakan garam terlarutkan yang tulen melalui kaedah penghabluran semula.
Bahan: Hablur kuprum(II) sulfat, CuSO4, kertas turas dan air suling
Radas: Bikar 250 cm3, spatula, rod kaca, corong turas, mangkuk penyejat, penunu Bunsen, kasa

dawai, alas segi tiga tanah liat, kelalang kon, tungku kaki tiga, botol pencuci, kaki retort
dan pengapit

Prosedur:

Panaskan

Alas segi
tiga tanah
liat

Mangkuk
penyejat

Larutan tepu

Air suling

Air suling

Kertas
turas

Hablur garamHablur garam

Larutan
garam

Rod kaca

Corong
turas

Kertas
turas

Benda asing
tak terlarutkan

Hasil turasan

Hablur garam
kering

Panaskan

Rod kaca

Hablur
kuprum(II)
sulfat, CuSO4

Rajah 6.41 Susunan radas untuk menulenkan garam kuprum(II) sulfat, CuSO4

1. Letakkan hablur kuprum(II) sulfat, CuSO4 ke dalam sebuah
bikar.

2. Tambahkan air suling sedikit demi sedikit sambil
mengacaunya. Panaskan larutan untuk mempercepat proses
melarutkan garam.

3. Turaskan larutan garam yang panas untuk menyingkirkan
benda asing tak terlarutkan.

4. Kemudian, tuangkan hasil turasan ke dalam mangkuk penyejat dan panaskan hasil turasan itu
sehingga memperoleh larutan garam yang tepu.

5. Biarkan larutan tepu yang terhasil itu menyejuk sehingga hablur garam terbentuk.
 6. Turaskan kandungan yang terdapat di dalam mangkuk penyejat untuk memperoleh hablur

garam. Bilaskan hablur itu dengan sedikit air suling.
 7. Keringkan hablur garam di antara beberapa keping kertas turas.

Pastikan air suling yang
ditambah hanya cukup untuk
melarutkan semua hablur.

Langkah Berjaga-jaga

185

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Penyediaan Garam Tak Terlarutkan

Garam tak terlarutkan boleh disediakan melalui tindak balas penguraian ganda dua. Dalam
proses ini, dua larutan garam yang mengandungi ion-ion garam tak terlarutkan diperlukan.

Penyediaan Garam Tak Terlarutkan Melalui Tindak Balas Penguraian Ganda Dua

Perbincangan:

1. Apakah tujuan membilas hablur yang terbentuk dengan air suling?
 2. Nyatakan kaedah yang digunakan untuk menjadikan hablur yang terhasil lebih besar.
 3. Bolehkah penghabluran semula menulenkan garam tak terlarutkan? Mengapa?

Aktiviti 6.24
Tujuan: Menyediakan garam tak terlarutkan melalui tindak balas penguraian ganda dua.
Bahan: Larutan natrium sulfat, Na2SO4 2.0 mol dm–3, larutan barium klorida, BaCl2 2.0 mol dm–3,

kertas turas dan air suling
Radas: Bikar 250 cm3, silinder penyukat, rod kaca, corong turas, mangkuk penyejat, kelalang kon

dan botol pencuci
Prosedur:

Kertas
turas

Garam tak
terlarutkan kering

Rod kaca

Corong
turasKertas

turas
Mendakan
barium sulfat,
BaSO4

Mendakan
barium sulfat,
BaSO4

Larutan barium
klorida, BaCl2

Larutan natrium
sulfat, Na2SO4

Larutan natrium
klorida, NaCl

Larutan natrium
klorida, NaCl

Mendakan barium
sulfat, BaSO4

Rajah 6.42 Susunan radas penyediaan garam tak terlarutkan

1. Berdasarkan Rajah 6.42 sebagai panduan, rancangkan aktiviti ini bersama-sama dengan rakan
kumpulan untuk menyediakan garam tak terlarutkan barium sulfat, BaSO4.

2. Bincangkan dengan guru anda jika menghadapi sebarang masalah semasa merancang prosedur.
 3. Jalankan aktiviti ini selepas mendapat kebenaran daripada guru.

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

186

Interaksi antara JirimTEMA 3
Dalam tindak balas penguraian ganda dua, ion-ion dalam kedua-dua larutan akueus saling bertukar
pasangan untuk menghasilkan satu larutan akueus baharu dan satu mendakan. Penerangan
bagaimana persamaan ion bagi pembentukan mendakan barium sulfat, BaSO4 boleh diterbitkan
daripada persamaan kimia yang seimbang adalah seperti berikut:

Perbincangan:

1. Tulis persamaan kimia yang seimbang bagi penyediaan garam barium sulfat, BaSO4.
 2. Tulis persamaan ion bagi pembentukan garam barium sulfat, BaSO4.
 3. Mengapakah mendakan barium sulfat, BaSO4 yang telah dituras masih perlu dibilas dengan air

suling?
 4. Pada pandangan anda, sesuaikah garam barium sulfat, BaSO4 disediakan melalui tindak balas

antara asid sulfurik, H2SO4 dengan barium karbonat, BaCO3? Berikan penjelasan anda.
 5. Namakan dua contoh garam tak terlarutkan lain yang boleh disediakan melalui tindak balas

penguraian ganda dua ini. Kemudian, cadangkan larutan akueus yang sesuai untuk penyediaan
garam yang dinamakan.

Persamaan kimia:

Ba2+(ak) + 2Cl–(ak) 2Na+(ak) + SO4
2–(ak) BaSO4(p) 2Na+(ak) + 2Cl–(ak)+

+

+

+

˜

˜BaCl2(ak) Na2SO4(ak) BaSO4(p) 2NaCl(ak)

Ion-ion barium klorida Ion-ion natrium sulfat Mendakan Ion-ion natrium klorida

Persamaan ion: Ba2+(ak) + SO4

2–(ak) ˜ BaSO4(p)

Memandangkan Na+ dan Cl– merupakan ion
pemerhati yang tidak mengalami perubahan dalam
tindak balas, maka ion-ion ini dimansuhkan.

Aktiviti 6.25
Menulis persamaan ion bagi pembentukan garam tak terlarutkan

1. Tulis persamaan ion bagi tindak balas yang berikut:
(a) Argentum nitrat bertindak balas dengan magnesium klorida
(b) Mencampurkan kalium kromat(VI) dengan plumbum(II) nitrat
(c) Larutan kuprum(II) klorida dituangkan kepada larutan natrium karbonat

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

187

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Pembinaan Persamaan Ion melalui Kaedah Perubahan Berterusan

Kaedah perubahan berterusan digunakan untuk membina persamaan ion bagi pembentukan
garam tak terlarutkan. Dalam kaedah ini, isi padu satu larutan A dimalarkan manakala larutan B
ditambahkan kepada larutan A melalui pertambahan isi padu seperti dalam Rajah 6.43.

Larutan B

Larutan A dengan isi padu yang malar

8 cm37 cm36 cm35 cm34 cm3



3 cm32 cm31 cm3

Rajah 6.43 Kaedah perubahan berterusan
Ketinggian mendakan yang terbentuk meningkat secara beransur-ansur bagi beberapa tabung

uji yang pertama dan kemudiannya menjadi malar seperti dalam Rajah 6.44.

Tabung uji pertama yang
mencapai ketinggian mendakan
yang maksimum menandakan
semua bahan tindak balas telah
bertindak balas dengan lengkap.

Mendakan

Rajah 6.44 Perubahan ketinggian mendakan

Eksperimen 6.6

Tujuan: Membina persamaan ion bagi pembentukan plumbum(II) iodida.
Pernyataan masalah: Bagaimanakah membina persamaan ion bagi pembentukan plumbum(II)

iodida?
Hipotesis: Semakin banyak isi padu larutan kalium iodida, KI ditambahkan kepada larutan

plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2, ketinggian mendakan semakin bertambah dan
kemudiannya menjadi malar.

Pemboleh ubah:

(a) dimanipulasikan : Isi padu larutan kalium iodida, KI
(b) bergerak balas : Ketinggian mendakan
(c) dimalarkan : Isi padu dan kepekatan larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2, kepekatan

larutan kalium iodida, KI
Bahan: Larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2 0.5 mol dm–3, larutan kalium iodida, KI

0.5 mol dm–3 dan air suling
Radas: Tabung uji yang sama saiz, rod kaca, rak tabung uji, buret, pemegang buret dan pembaris

188

Interaksi antara JirimTEMA 3
Prosedur:

1. Labelkan lapan tabung uji dengan nombor 1 hingga 8 dan
letakkan semua tabung uji di rak tabung uji.

2. Dengan menggunakan buret, isi setiap tabung uji dengan
5.00 cm3 larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2 0.5 mol dm–3.

3. Dengan menggunakan buret kedua, tambahkan larutan kalium iodida, KI 0.5 mol dm–3 ke
dalam setiap tabung uji mengikut isi padu yang ditetapkan dalam Jadual 6.7.

4. Masukkan rod kaca ke dalam tabung uji. Putarkan rod kaca dengan menggunakan kedua-dua
tapak tangan supaya campuran menjadi sekata.

5. Keluarkan rod kaca secara perlahan-lahan. Bilaskan mendakan yang lekat pada rod kaca dan
dinding tabung uji dengan sedikit air suling.

6. Biarkan tabung uji itu selama 30 minit supaya mendakan termendap ke bawah.
 7. Rekod warna bagi mendakan yang terbentuk dan larutan pada bahagian atas mendakan.
 8. Ukurkan ketinggian mendakan di dalam setiap tabung uji dan rekod bacaan itu.
Keputusan:

Jadual 6.7

Tabung uji 1 2 3 4 5 6 7 8

Isi padu larutan plumbum(II) nitrat,

Pb(NO
3

)
2

(cm
3

)

5.00 5.00 5.00 5.00 5.00 5.00 5.00 5.00

Isi padu larutan kalium iodida, KI (cm
3

) 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00

Ketinggian mendakan (cm)

Warna larutan pada bahagian atas

mendakan

Mentafsir data:

1. Plotkan satu graf ketinggian mendakan melawan isi padu larutan kalium iodida, KI.
 2. Daripada graf, tentukan isi padu larutan kalium iodida, KI yang bertindak balas lengkap dengan

5.00 cm3 larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2.
 3. Hitungkan bilangan mol:

(a) ion plumbum(II), Pb2+ dalam 5.00 cm3 larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2 0.5 mol dm–3.
(b) ion iodida, I– yang bertindak balas dengan 5.00 cm3 larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2

0.5 mol dm–3.
 4. Carikan bilangan mol iodida, I– yang bertindak balas lengkap dengan 1 mol ion plumbum(II),

Pb2+.
 5. Berdasarkan jawapan dalam soalan 3 dan 4, binakan satu persamaan ion bagi pembentukan

mendakan plumbum(II) iodida.
Kesimpulan:

Adakah hipotesis yang dibuat dapat diterima? Apakah kesimpulan eksperimen ini?
Perbincangan:

1. Mengapakah tabung uji yang sama saiz mesti digunakan?
 2. Jelaskan mengapa ketinggian mendakan semakin bertambah dan kemudiannya menjadi malar.

Pastikan semua tabung
uji yang digunakan adalah
sama saiz.

Langkah Berjaga-jaga

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

189

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Dalam kaedah perubahan berterusan, tujuan memalarkan
isi padu larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2 sementara
memanipulasikan isi padu larutan kalium iodida, KI adalah untuk
menentukan nisbah mol ion plumbum(II), Pb2+ yang bertindak
balas lengkap dengan ion iodida, I–. Jika x mol ion plumbum(II),
Pb2+ bertindak balas dengan y mol ion iodida, I– maka formula
empirik bagi garam tak terlarutkan ialah PbxIy.

x(ion Pb2+) + y(ion I–) ˜ PbxIy

Uji

Kendiri 6.9

1. Kelaskan garam-garam berikut kepada garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan.

NaNO3 BaSO4 CaCO3 NaCl

Pb(NO3)2 MgSO4 K2CO3 AgCl

(NH4)2SO4 PbI2 BaCrO4 ZnCl2

2. Cadangkan larutan akueus yang sesuai untuk penyediaan garam kalsium sulfat, CaSO4
Kemudian, tulis persamaan ion bagi pembentukan garam tersebut.

3. Dengan menggunakan rajah, tunjukkan kaedah penyediaan hablur zink nitrat, Zn(NO3)2
Dalam rajah anda, sertakan bahan tindak balas yang diperlukan.

Tindakan Haba ke atas Garam6.10

Apakah gas yang
dibebaskan? Air kapur menjadi keruh. Garam

ini ialah garam karbonat kerana
gas karbon dioksida terbebas.

Rajah 6.45 Gas karbon dioksida mengeruhkan air kapur

Cabaran Minda
Cabaran Minda

Jika 2 mol ion argentum,
Ag+ bertindak balas dengan
1 mol ion karbonat, CO3

2–,
bolehkah anda tulis satu
persamaan ion untuk
mewakili pembentukan
garam argentum karbonat?

PembelajaranPembelajaranStandardStandard

Di akhir pembelajaran,
murid boleh:
6.10.1 Memerihalkan ujian

untuk mengenal pasti
gas.

6.10.2 Mengeksperimen
untuk mengkaji kesan
haba ke atas garam.

Melalui perbualan dalam Rajah 6.45, adakah anda boleh mengenal
pasti anion garam berdasarkan gas yang dibebaskan?

190

Interaksi antara JirimTEMA 3
Ujian Gas

Proses mengenal pasti kehadiran gas boleh dilaksanakan melalui ujian gas seperti dalam
Aktiviti 6.26.

Aktiviti 6.26
Tujuan: Mengenal pasti gas yang terbebas.
Bahan: Pepejal kalium klorat(V), KClO3, asid sulfurik, H2SO4 cair, ketulan zink, Zn, pepejal zink

karbonat, ZnCO3, air kapur, larutan natrium hidroksida, NaOH cair, ammonium klorida,
NH4Cl, mangan(IV) oksida, MnO2, asid hidroklorik, HCl pekat, pepejal natrium klorida,
NaCl, asid sulfurik, H2SO4 pekat, larutan ammonia, NH3 pekat, pepejal natrium sulfit,
Na2SO3, asid hidroklorik, HCl cair, larutan kalium manganat(VII), KMnO4 berasid, pepejal
plumbum(II) nitrat Pb(NO3)2, kertas litmus merah dan biru

Radas: Tabung uji, pemegang tabung uji, kayu uji, penyumbat getah dengan salur penghantar, rod
kaca, spatula, penyepit, penunu Bunsen dan silinder penyukat 10 cm3

Prosedur:

Jalankan ujian gas dan rekod pemerhatian.

Jadual 6.8

Ujian gas Pemerhatian Inferens

A: Ujian gas oksigen, O2

1. Masukkan dua spatula pepejal
kalium klorat(V), KClO3 ke dalam
sebuah tabung uji.

2. Panaskan pepejal itu dengan kuat.
3. Masukkan sebatang kayu uji

berbara ke dalam tabung uji itu.

Kayu uji
berbara

KClO3

Panaskan

B: Ujian gas hidrogen, H2

1. Masukkan beberapa ketulan zink,
Zn ke dalam sebuah tabung uji.

2. Tuangkan 4.0 cm3 asid sulfurik
H2SO4 cair, ke dalam tabung uji itu.

3. Dekatkan sebatang kayu uji
menyala ke mulut tabung uji.

Kayu uji
bernyala

Zn

H2SO4

C: Ujian gas karbon dioksida, CO2

1. Masukkan satu spatula pepejal
zink karbonat, ZnCO3 ke dalam
sebuah tabung uji.

2. Panaskan pepejal dengan kuat.
3. Salurkan gas yang terhasil ke

dalam air kapur.

Panaskan

ZnCO3

Air kapur

Aktiviti ini perlu dilakukan di
dalam kebuk wasap.

Awas

191

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Panaskan

Kertas litmus
merah lembap

NaOH

NH4Cl

Panaskan

Kertas litmus
biru lembap

HCl

MnO2

Panaskan

Setitik larutan
ammonia,
NH3 pekat
H2SO4

NaCl

Panaskan

Na2SO3

Larutan
kalium manganat(VII),
KMnO4 berasid

HCl

Ujian gas Pemerhatian Inferens

D: Ujian gas ammonia, NH3

1. Masukkan satu spatula ammonium
klorida, NH4Cl ke dalam sebuah
tabung uji.

2. Tuangkan 4.0 cm3 larutan natrium
hidroksida, NaOH cair, ke dalam
tabung uji itu.

3. Panaskan campuran itu dengan cermat.
4. Kemudian, dekatkan sehelai kertas litmus merah lembap ke

mulut tabung uji.
E: Ujian gas klorin, Cl2

1. Masukkan satu spatula serbuk
mangan(IV) oksida, MnO2 ke dalam
sebuah tabung uji.

2. Dengan cermat, tambahkan 2.0 cm3
asid hidroklorik, HCl pekat.

3. Panaskan campuran itu secara
perlahan-lahan.

4. Kemudian, dekatkan sehelai kertas litmus
biru lembap ke mulut tabung uji.

F: Ujian gas hidrogen klorida, HCl
1. Masukkan satu spatula natrium klorida,

NaCl ke dalam sebuah tabung uji.
2. Dengan cermat, tambahkan 2.0 cm3

asid sulfurik, H2SO4 pekat.
3. Panaskan campuran itu secara

perlahan-lahan.
4. Celupkan sebatang rod kaca dengan

larutan ammonia, NH3 pekat.
5. Kemudian, dekatkan rod kaca itu ke

mulut tabung uji.
G: Ujian gas sulfur dioksida, SO2

1. Masukkan satu spatula
natrium sulfit, Na2SO3 ke
dalam sebuah tabung uji.

2. Tambahkan 4.0 cm3 asid
hidroklorik, HCl cair.

3. Panaskan campuran itu
secara perlahan-lahan.

4. Salurkan gas yang
terbebas ke dalam larutan
kalium manganat(VII)
berasid, KMnO4.

Nota: Larutan kalium manganat(VII), KMnO4 berasid boleh digantikan
dengan larutan kalium dikromat(VI), K2Cr2O7 berasid

192

Interaksi antara JirimTEMA 3
Ujian gas Pemerhatian Inferens

H: Ujian gas nitrogen dioksida, NO2

1. Masukkan satu spatula pepejal
plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2 ke
dalam sebuah tabung uji.

2. Panaskan pepejal dengan kuat.
3. Kemudian, dekatkan sehelai kertas

litmus biru lembap ke mulut tabung
uji itu.

Panaskan

Kertas litmus
biru lembap

Pb(NO3)2

Mentafsir data:

1. Berdasarkan pemerhatian, tulis inferens yang sepadan.
 2. Mengapakah kertas litmus perlu dilembapkan sebelum menguji gas yang terbebas?
 3. Salin dan lengkapkan Jadual 6.9 untuk merumuskan kaedah menguji gas.

Jadual 6.9

Gas
Ujian kimia

Kaedah Pemerhatian
Gas oksigen, O2 Masukkan sebatang kayu uji

berbara ke dalam sebuah tabung
uji yang berisi gas.

Kayu uji berbara menyala semula.

Gas hidrogen, H2

Gas karbon dioksida, CO2

Gas ammonia, NH3

Gas klorin, Cl2

Gas hidrogen klorida, HCl

Gas sulfur dioksida, SO2

Gas nitrogen dioksida, NO2

Perbincangan:

1. Apakah yang mungkin diperhatikan sekiranya sebatang rod kaca yang telah dicelupkan ke
dalam asid hidroklorik, HCl pekat didekatkan kepada gas yang terbebas dalam Set D?

2. Apakah nama bagi wasap putih yang terbentuk dalam ujian gas Set F?
 3. Gas yang terbebas dalam Set G bersifat asid. Ramalkan pemerhatian yang diperoleh sekiranya

kertas litmus lembap digunakan.

Kesan Haba

Kebanyakan garam terurai apabila dipanaskan. Melalui perbandingan warna pada garam dan
baki yang tertinggal serta gas yang dibebaskan, kita boleh mengenal pasti kation dan anion yang
mungkin hadir di dalam garam tersebut. Eksperimen 6.7 mengkaji kesan haba ke atas garam
karbonat dan garam nitrat.

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

193

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Eksperimen 6.7

Tujuan: Mengkaji kesan haba ke atas garam karbonat.
Pernyataan masalah: Adakah semua garam karbonat terurai apabila dipanaskan untuk

menghasilkan gas karbon dioksida?
Hipotesis: Semua garam karbonat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan gas karbon

dioksida.
Pemboleh ubah:

(a) dimanipulasikan : Jenis garam karbonat
(b) bergerak balas : Hasil penguraian garam karbonat
(c) dimalarkan : Dua spatula garam karbonat
Bahan: Natrium karbonat, Na2CO3, kalsium karbonat, CaCO3, zink karbonat, ZnCO3, plumbum(II)

karbonat, PbCO3, kuprum(II) karbonat, CuCO3 dan air kapur
Radas: Tabung uji, tabung didih, pemegang tabung uji, penunu Bunsen, penyumbat getah dengan

salur penghantar dan spatula
Prosedur:

1. Masukkan dua spatula natrium karbonat, Na2CO3 ke
dalam sebuah tabung didih yang kering. Perhatikan
warna garam dan rekod pemerhatian.

2. Pasangkan penyumbat getah dengan salur penghantar ke
mulut tabung didih. Pastikan satu lagi hujung salur penghantar
berada di dalam air kapur seperti dalam Rajah 6.46.

3. Panaskan garam karbonat dengan kuat.
 4. Perhatikan perubahan yang berlaku pada air kapur dan warna baki yang tertinggal di dalam

tabung didih semasa panas dan semasa sejuk. Rekod pemerhatian.
 5. Ulang langkah 1 hingga 4 dengan garam karbonat yang lain untuk menggantikan garam

natrium karbonat, Na2CO3.
Keputusan:

Jadual 6.10

Garam karbonat
Warna garam

sebelum dipanaskan
Warna baki yang tertinggal Kesan ke atas

air kapurSemasa panas Semasa sejuk
Natrium karbonat,
Na2CO3

Kalsium karbonat,
CaCO3

Zink karbonat,
ZnCO3

Plumbum(II)
karbonat, PbCO3

Kuprum(II)
karbonat, CuCO3

Mentafsir data:

1. Apakah peranan air kapur dalam eksperimen ini?

Rajah 6.46

Panaskan

Garam
karbonat

Salur
penghantar

Air kapur

194

Interaksi antara JirimTEMA 3
2. Apakah gas yang dibebaskan apabila garam karbonat diuraikan oleh haba?
 3. Kenal pastikan garam karbonat yang tidak boleh diurai oleh haba.
Kesimpulan:

Adakah hipotesis yang dibuat dapat diterima? Apakah kesimpulan eksperimen ini?
Perbincangan:

1. Tulis persamaan kimia bagi tindakan haba ke atas setiap garam karbonat yang boleh diurai oleh
haba.

2. Secara umumnya, penguraian garam karbonat oleh haba boleh diwakili dengan persamaan
perkataan yang berikut. Lengkapkan persamaan perkataan.

dipanaskan   +

3. Nyatakan satu lagi garam karbonat yang tidak boleh diuraikan oleh haba.

Eksperimen 6.8

Rajah 6.47 Susunan radas untuk
memanaskan garam nitrat

Kayu uji
berbara

Garam
nitrat

Panaskan

Kertas litmus
biru yang
lembap

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan eksperimen ini.

Tujuan: Mengkaji kesan haba ke atas garam nitrat.
Pernyataan masalah: Adakah garam nitrat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan gas

nitrogen dioksida dan oksigen?
Hipotesis:

Bina satu hipotesis yang sesuai untuk eksperimen ini.
Pemboleh ubah:

Nyatakan semua pemboleh ubah yang terlibat dalam eksperimen ini.
Bahan: Natrium nitrat, NaNO3, magnesium nitrat, Mg(NO3)2, zink nitrat, Zn(NO3)2, plumbum(II)

nitrat, Pb(NO3)2, kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2, kayu uji dan kertas litmus biru
Radas: Tabung didih, pemegang tabung uji, penunu Bunsen dan spatula
Prosedur:

1. Rancangkan prosedur eksperimen bersama-sama dengan ahli
kumpulan anda. Perancangan anda haruslah melibatkan ujian
kimia terhadap gas yang dibebaskan.

2. Tentukan langkah keselamatan yang perlu diambil semasa
menjalankan eksperimen.

3. Jalankan eksperimen selepas mendapat kebenaran guru.
 4. Rekod warna garam sebelum dipanaskan, warna baki yang

tertinggal di dalam tabung didih semasa panas dan semasa
sejuk, warna gas yang terbebas, serta kesan gas ke atas kertas
litmus biru lembap dan kayu uji berbara dalam bentuk jadual.

Mentafsir data:

1. Kenal pastikan garam nitrat yang tidak menghasilkan gas perang.
 2. Namakan gas perang yang dibebaskan dalam eksperimen ini.
 3. Apakah perubahan yang dapat diperhatikan pada kayu uji berbara? Nyatakan inferens yang

sepadan.
195

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan eksperimen ini.

Kebanyakan garam karbonat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan oksida logam
dan gas karbon dioksida. Sebagai contoh, penguraian garam zink karbonat, ZnCO3 menghasilkan
zink oksida, ZnO dan gas karbon dioksida, CO2.

ZnCO3(p) ˜ ZnO(p) + CO2(g)

Garam nitrat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan oksida logam, gas nitrogen
dioksida dan gas oksigen. Persamaan berikut menunjukkan penguraian terma ke atas garam
plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2.

2Pb(NO3)2(p) ˜ 2PbO(p) + 4NO2(g) + O2(g)

Hanya sesetengah garam sulfat dan garam klorida berikut boleh diuraikan oleh haba.

Ammonium klorida : NH4Cl(p) ˜ NH3(g) + HCl(g)
 Zink sulfat : ZnSO4(p) ˜ ZnO(p) + SO3(g)
 Ferum(II) sulfat : 2FeSO4(p) ˜ Fe2O3(p) + SO2(g) + SO3(g)

Kation atau anion sesuatu garam boleh dikenal pasti berdasarkan gas yang dibebaskan
semasa penguraian terma ke atas garam.

Gas karbon dioksida ˜ Garam karbonat
 Gas nitrogen dioksida + gas oksigen ˜ Garam nitrat
 Gas ammonia  ˜ Garam ammonium

Kesimpulan:

Adakah hipotesis yang dibuat dapat diterima? Apakah kesimpulan eksperimen ini?
Perbincangan:

1. Tulis persamaan kimia bagi tindakan haba ke atas garam nitrat yang terurai selain daripada
natrium nitrat.

2. Secara umumnya, penguraian garam nitrat oleh haba boleh diwakili dengan persamaan
perkataan yang berikut. Lengkapkan persamaan perkataan.

dipanaskan   +  +

Kimia
Kation yang hadir di dalam sesetengah garam boleh dikenal pasti daripada warna baki pemanasan.

Warna baki pemanasan
Oksida logam Kation yang hadir

di dalam garamSemasa panas Setelah disejukkan
Kuning Putih Zink oksida, ZnO Ion zink, Zn2+

Perang Kuning Plumbum(II) oksida, PbO Ion plumbum(II), Pb2+

Hitam Hitam Kuprum(II) oksida, CuO Ion kuprum(II), Cu2+

196

Interaksi antara JirimTEMA 3
Garam X terurai apabila dipanaskan dengan kuat. Gas perang terbebas dan menukarkan
warna kertas litmus biru lembap kepada merah. Baki pemanasan berwarna perang semasa
panas dan berwarna kuning setelah sejuk. Nyatakan nama bagi garam X.
Penyelesaian

Gas perang ialah nitrogen dioksida. Garam X mengandungi anion nitrat, NO3
–.

Baki pemanasan ialah plumbum(II) oksida. Garam X mengandungi kation plumbum(II), Pb2+.
Garam X ialah plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2.

16

Uji

Kendiri 6.10

1. Kenal pastikan gas tidak berwarna yang boleh menukarkan warna jingga larutan kalium
dikromat(VI), K2Cr2O7 berasid kepada hijau.

2. Garam kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2 telah dipanaskan dengan kuat di dalam sebuah tabung
didih. Nyatakan pemerhatian ke atas baki pemanasan dan gas yang terbebas.

3. Keputusan berikut telah diperoleh dalam suatu aktiviti makmal untuk mengkaji kesan haba
ke atas satu sampel garam Y.

• Gas tidak berwarna mengeruhkan air kapur.
• Baki pemanasan berwarna kuning semasa panas, berwarna putih semasa sejuk.

Kenal pastikan garam Y itu.

Analisis Kualitatif6.11

PembelajaranPembelajaranStandardStandard

Di akhir pembelajaran,
murid boleh:
6.11.1 Mengeksperimen untuk

mengenal pasti kation
dan anion yang hadir di
dalam garam.

6.11.2 Menghuraikan ujian
pengesahan bagi
mengenal pasti kation
dan anion.

Analisis Kualitatif untuk Mengenal Pasti Kation dan

Anion dalam Garam

Analisis kualitatif garam ialah satu teknik untuk mengenal pasti
kation dan anion yang hadir di dalam sesuatu garam dengan
menganalisis sifat fizik dan sifat kimia garam itu. Rajah 6.48
menunjukkan urutan yang terlibat dalam analisis kualitatif garam.

Pemerhatian
terhadap sifat

fizik garam

Tindakan
haba ke atas

garam

Ujian anion
dan kation

Ujian
pengesahan

kation

Rajah 6.48 Urutan analisis kualitatif garam

197

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Pemerhatian terhadap Sifat Fizik Garam

Pemerhatian terhadap sifat fizik garam seperti warna dan keterlarutan di dalam air merupakan
langkah awal yang membantu dalam membuat inferens terhadap kemungkinan kewujudan kation
dan anion di dalam garam. Walaupun ujian keterlarutan garam tidak mengesahkan identiti ion
yang hadir, tetapi telah mengehadkan kemungkinan jenis ion yang hadir.

Warna garam juga merupakan salah satu sifat fizik yang boleh membantu kita membuat
inferens tentang kation yang hadir di dalam garam. Ingin tahu bagaimanakah caranya? Ikuti
Aktiviti 6.27 berikut.

Aktiviti 6.27
Tujuan: Mengkaji warna garam dan keterlarutannya di dalam air.
Bahan: Ammonium nitrat, NH4NO3, kalium nitrat, KNO3, natrium klorida, NaCl, kalsium

karbonat, CaCO3, kalsium nitrat, Ca(NO3)2, magnesium sulfat, MgSO4, magnesium
karbonat, MgCO3, zink sulfat, ZnSO4, zink klorida, ZnCl2, ferum(II) sulfat, FeSO4,
ferum(III) klorida, FeCl3, plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2, plumbum(II) klorida, PbCl2,
plumbum(II) sulfat, PbSO4, kuprum(II) sulfat, CuSO4, kuprum(II) klorida, CuCl2,
kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2, kuprum(II) karbonat, CuCO3 dan air suling

Radas: Tabung uji, rak tabung uji, rod kaca, spatula dan botol pencuci
Prosedur:

1. Perhatikan setiap garam dan rekod warna pepejal garam.
 2. Masukkan sedikit garam ke dalam sebuah tabung uji. Isikan tabung uji dengan air suling dan

kacaukan campuran.
 3. Perhatikan keterlarutan garam di dalam air dan warna larutan yang dihasilkan.
 4. Rekod semua pemerhatian dalam jadual seperti Jadual 6.11.
Keputusan:

Jadual 6.11

Jenis garam Warna pepejal
garam

Keterlarutan di dalam air Warna larutan
garamYa Tidak

Ammonium nitrat, NH4NO3

Kalium nitrat, KNO3

Mentafsir data:

1. Nyatakan pepejal garam yang berwarna:
(a) hijau (b) perang (c) biru (d) putih

2. Nyatakan garam berwarna hijau yang:
(a) tidak larut di dalam air
(b) larut di dalam air untuk menghasilkan larutan biru
(c) larut di dalam air untuk menghasilkan larutan hijau muda

Contohnya, garam X terlarut di dalam air. Maka, garam X mungkin
mengandungi ion NO ANaK, semestinya bukan HPA klorida atau
PBC sulfat dan mungkin tidak mengandungi ion karbonat, CO3

2–.

198

Interaksi antara JirimTEMA 3
Perbincangan:

1. Adakah warna garam sesuai digunakan untuk mengesahkan identiti sesuatu kation yang hadir
di dalam garam? Terangkan.

2. Apakah warna larutan yang terhasil daripada garam terlarutkan yang berwarna putih?
 3. Kelaskan setiap garam kepada garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan.
 4. Apakah definisi secara operasi bagi garam tak terlarutkan?

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

Semua garam terlarutkan yang berwarna putih akan menghasilkan larutan garam yang tidak
berwarna. Larutan garam yang berwarna adalah disebabkan oleh kehadiran ion unsur peralihan.
Sebagai contoh,

Larutan biru : berkemungkinan mengandungi ion
kuprum(II), Cu2+

Larutan perang : berkemungkinan mengandungi ion
ferum(III), Fe3+

Larutan hijau : berkemungkinan mengandungi ion
ferum(II), Fe2+

Jadual 6.12 menunjukkan warna beberapa garam dalam keadaan pepejal dan larutan akueus.

Jadual 6.12 Warna garam dalam bentuk pepejal dan larutan akueus

Garam
Warna

Dalam bentuk pepejal Dalam larutan akueus
Garam yang mengandungi ion ferum(II), Fe2+ Hijau Hijau/hijau muda

Garam yang mengandungi ion ferum(III), Fe3+ Perang Perang/perang kekuningan

Kuprum(II) sulfat, CuSO4
Kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2

Biru Biru

Garam kuprum(II) klorida, CuCl2 Hijau Biru

Garam kuprum(II) karbonat, CuCO3 Hijau Tidak larut di dalam air

Rajah 6.49 menunjukkan contoh analisis kualitatif terhadap pepejal X yang berwarna hijau
dan tiga kemungkinan hasil analisis kualitatif diperoleh.

Tambahkan air suling

Pepejal X mungkin garam
CuCO3 atau garam ferum(II)
yang tidak larut di dalam air

Pepejal X mungkin
garam ferum(II)

Pepejal X mungkin
garam CuCl2

Rod kaca

Mendakan
hijau

Rod kaca

Larutan
berwarna hijau

Rod kaca

Larutan
berwarna biru

Pepejal X yang berwarna hijau

Rajah 6.49 Analisis kualitatif berdasarkan keterlarutan dan warna garam

Kimia
Selain daripada ion
ferum(II), Fe2+, nikel(II), Ni2+
dan kromium(III), Cr3+ juga
memberikan warna hijau
di dalam larutan akueus.

199

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Tindakan Haba ke atas Garam dan Ujian Gas

Gas yang terbebas semasa garam terurai oleh haba boleh dikenal pasti melalui warna, bau, kesan ke
atas kertas litmus lembap atau yang terbaik, melalui ujian gas. Berdasarkan warna baki pemanasan
dan gas yang dikenal pasti, kita boleh membuat inferens ke atas ion yang mungkin hadir di dalam
garam seperti dalam Jadual 6.13 dan Jadual 6.14.

Jadual 6.13 Jadual 6.14

Warna baki
pemanasan Inferens

Hitam Garam mengandungi
ion Cu2+

Perang Garam mengandungi
ion Fe3+

Kuning apabila panas,
putih apabila sejuk

Garam mengandungi
ion Zn2+

Perang apabila panas,
kuning apabila sejuk

Garam mengandungi
ion Pb2+

Gas yang terhasil Inferens

Gas mengeruhkan air
kapur Garam karbonat

Gas berwarna perang
dan bersifat asid Garam nitrat

Gas berbau sengit dan
bersifat alkali Garam ammonium

Gas menyalakan kayu
uji berbara

Mungkin garam nitrat
atau Ag2CO3

Rajah 6.50 dan Rajah 6.51 menunjukkan contoh analisis kualitatif berdasarkan tindakan
haba ke atas garam X dan garam Y serta ujian gas yang sepadan. Namun, analisis kualitatif yang
dijalankan masih tidak dapat mengesahkan kation yang hadir di dalam garam.

Garam X ialah garam karbonat yang mungkin mengandungi ion
Ca2+, Mg2+ atau Al3+ dan bukannya ion K+ dan Na+ kerana kalium
karbonat dan natrium karbonat tidak terurai oleh haba.

Rajah 6.50 Analisis kualitatif berdasarkan tindakan haba ke atas garam X dan ujian gas

Garam X
berwarna putih

Baki berwarna putih semasa
panas dan selepas disejukkan

Gas tidak
berwarna

Air kapur
menjadi keruh

Pepejal putih
tidak larut di

dalam air

Dipanaskan
dengan kuat

Dialirkan ke
dalam air kapur

Ditambah air

Gas karbon dioksida hadir.
Garam X mengandungi
ion karbonat, CO3

2-

Garam X semestinya
garam tak terlarutkan

Garam X tidak mungkin
Zn2+, Fe2+, Fe3+, Pb2+ atau Cu2+

Garam X bukan garam
jenis Fe2+, Fe3+ atau Cu2+

+

200

Interaksi antara JirimTEMA 3
Ujian Anion

Dalam peringkat ini, hanya terdapat empat anion yang perlu dikenal pasti, iaitu:

Ion karbonat, CO3
2–   Ion klorida, Cl–

Ion sulfat, SO4
2–   Ion nitrat, NO3

–

Sesetengah anion boleh dikenal pasti daripada gas yang terbebas apabila garam terurai oleh haba.
Namun, identiti anion di dalam sesuatu garam masih perlu dikenal pasti melalui ujian anion.
Rajah 6.52 menunjukkan carta alir bagi ujian anion.

Rajah 6.52 Ringkasan ujian anion

Asid nitrik, HNO3 dan larutan
barium nitrat, Ba(NO3)2 boleh
digunakan untuk menggantikan
asid hidroklorik, HCl dan
larutan barium klorida, BaCl2
untuk menguji kehadiran ion
sulfat, SO4

2–.
CO3

2– Cl– SO4
2– NO3

–

Ujian anion

Gas terbebas
mengeruhkan

air kapur

Mendakan
putih

Mendakan
putih

Cincin
perang

+ H2SO4 cair
+ FeSO4(ak)
+ H2SO4 pekat

+ HCl cair
+ BaCl2(ak)

+ HNO3 cair
+ AgNO3(ak)+ Asid cair

Rajah 6.51 Analisis kualitatif berdasarkan tindakan haba ke atas garam Y dan ujian gas

Garam Y
berwarna putih

Baki berwarna putih semasa
panas dan selepas disejukkan

Gas tidak
berwarna

Gas
perang

Kayu uji
berbara menyala

Larutan tidak
berwarna

Dipanaskan
dengan kuat

Diuji dengan
kayu uji berbaraDitambah air

Gas perang nitrogen dioksida
dan gas oksigen hadir. Garam Y
mengandungi ion nitrat, NO3

-

Garam Y ialah
garam terlarutkan

Garam Y tidak mungkin
Zn2+, Fe2+, Fe3+, Pb2+ atau Cu2+

Garam Y bukan garam
jenis Fe2+, Fe3+ atau Cu2+

+ +

Garam Y ialah garam nitrat yang mungkin mengandungi ion
Ca2+, Mg2+ atau Al3+ dan bukannya ion K+ dan Na+ kerana kalium
nitrat dan natrium nitrat tidak menghasilkan gas perang.

201

Asid, Bes dan Garam BAB 6


BULAN

TUNJANG KEMANUSIAAN

STANDARD

KANDUNGAN

STANDARD

PEMBELAJARAN

STANDARD

PRESTASI
JULAI

MINGGU 23, 24, 25

1.7.2020 -16.7.2020

MINGGU  26 & 27

19.7.2020 - 30.7.2020

KM 2.1 Mengamalkan

hubungan baik dengan

rakan

KM 2.1.1 Bercerita tentang rakan.

KM 2.1.2 Mengamalkan pertuturan dan perlakuan yang positif dengan rakan.

KM 2.2 Memahami

hubungan dengan

sekolah.

KM 2.2.1 Bercerita tentang kelas

KM 2.2.2 Mematuhi peraturan sekolah

KM 2.2.3 Memerihal tentang sekolah

KM 2.2.4 Bercerita tentang warga sekolah

KM 2

Memahami hubungan dengan sekolah

(KM 2.2)

KM3.2 Memahami

lambang atau identiti

negara

KM 3.2.2 Menyanyikan  lagu Kebangsaan dan  lagu negeri tempat tinggal KM 5

Menunjukkan sikap cinta akan negara.

(KM 3.2)

OGOS

MINGGU  28& 29

2.8.2020 - 15.8.2020

MINGGU  30 & 31

16.8.2020-19.8.2020

25.8.2020-30.8.2020

KM 2.3 Memahami

tanggungjawab dan

hubungan diri dengan

komuniti.

KM 4.1 Memahami warisan

budaya masyarakat

Malaysia.

KM 2.3.1 Bercerita tentang jiran terdekat

KM 2.3.2 Memerihal tentang kawasan kejiranan

KM 2.3.3 Mengenal simbol kemudahan dalam komuniti

KM 2.3.4 Menyatakan cara menjaga kemudahan awam

KM 2.3.5 Menerangkan kepentingan menjaga kepentingan awam

KM 2.3.6 Menyatakan perbuatan yang tidak boleh dilakukan di tempat awam

KM 2.3.7 Menggunakan kemudahan awam secara bertanggungjawab.

KM 2.3.8 Bercerita tentang peranan dan sumbangan pasukan penyelamat

KM 4.1.2 Melibatkan diri dalam sambutan perayaan utama

KM 3

Melaksanakan tanggungjawab menjaga

kemudahan awam.

(KM 2.3)

KM 6

Menghargai warisan budaya masyarakat

Malaysia

(KM 4.1)

SEPTEMBER

MINGGU 31 & 32

1.9.2020 - 10.9.2020

MINGGU 33 & 34

13.9.2020 - 24.9.2020

MINGGU 35 & 36

27.9.2020 - 8.10.2020

KM 3.1 Mengenal Malaysia

KM3.2 Memahami

lambang atau identiti

negara.

KM3.3 Meraikan Hari

Kebangsaandan Hari

Malaysia.

KM3.1.1 Bercerita tentang negeri tempattinggal

KM 3.1.2 Menyatakan negeri-negeri di Malaysia

KM 3.1.3 Menyebut ketua negara dan ketua kerajaan

KM 3.2.1 Mengenal Jalur Gemilang dan bendera negeri tempat tinggal

KM 3.2.3 Bercerita tentang Jalur Gemilang dan bendera negeri tempat tinggal

KM 3.2.4 Menyatakan identiti negara :

i. Rukun Negara

ii. Bunga Kebangsaan

iii. Bahasa Kebangsaan

KM 3.2.5 Menunjukkan penghormatan terhadap lambang kebesaran dan identiti negara.

KM 3.3.1 Menceritakan sambutan Hari Kebangsaan dan Hari Malaysia

KM 3.3.2 Menyambut Hari Kebangsaandan Hari Malaysia

KM 3.3.3 Bercerita tentang Kemerdekaan Negara

KM 3.3.4 Melibatkan diri dalam sambutan Hari Kebangsaan dan Hari Malaysia

KM 4

Mengetahui negara Malaysia.

(KM 3.1)

KM 5

Menunjukkan sikap cinta akan negara.

(KM 3.2)

KM 6

Menghargai warisan budaya masyarakat

Malaysia
KM 3.4 Mengetahui

keistimewaan negara

KM 3.4.1 Menyatakan mercu tanda negara

KM 3.4.2 Menyenaraikan kebanggaan negara

(KM 4.1)

OKTOBER

MINGGU 37 & 38

12.10.2020 -22.10.2020

MINGGU 39 & 40

25.10.2020 -5.11.2020

NOVEMBER

MINGGU 41 & 42

8.11.2020 -19.11.2020

MINGGU 43 & 44

22.11.2020 -3.12.2020

KM 4.1 Memahami warisan

budaya masyarakat

Malaysia.

KM 4.1.1 Menyatakan perayaan utama di Malaysia

KM 4.1.2 Melibatkan diri dalam sambutan perayaan utama

KM 4.1.3 Bercerita tentang pakaian tradisional

KM 4.1.4 Memerihalkan makanan tradisional

KM 4.1.5 Mengenali warisan budaya

KM 4.1.6 Menghasilkan produk warisan budaya

KM 4.1.7 Melibatkan diri dalam warisan budaya

KM 6

Menghargai warisan budaya masyarakat

Malaysia

(KM 4.1)

KM 5.1 Memaham i

keindahan alam sekitar.

KM 5.2 Memahami

perhubungan manusia dan

alam sekitar.

KM 5.3 Memelihara dan

memulihara alam sekitar.

KM 5.1.2 Melibatkan diri dalam aktiviti untuk mengekalkan keindahan alam sekitar

KM 5.1.3 Menggambarkan keindahan alam sekitar

KM 5.2.2 Menghubungkaitkan kegiatan manusia dengan bencana alam

KM 5.3.1 Bercerita tentang amalan memelihara dan memulihara alam sekitar

KM5.3.3 Membincangkan cara menangani masalah dan isu alam sekitar

KM 5.3.4 Mengamalkan pemeliharaan dan pemuliharaan alam sekitar.

KM 7

Menunjukkan sikap menyayangi alam

sekitar.

(KM 5.1, KM 5.2, KM 5.3)

DISEMBER

MINGGU 45 & 46

6.12.2020 -17.12.202

KM6.1 Mengetahui negara

lain di dunia.

KM 6.1.2 Mengenali negara lain.