1

.

HEBAHAN

PERMOHONAN JAWATAN

PEGAWAI PERKHIDMATAN PENDIDIKAN GRED DG41 BAGI

GRADUAN PENDIDIKAN TAHUN 2023

Suruhanjaya Perkhidmatan Pendidikan (SPP) mempelawa graduan pendidikan yang

telah menamatkan pengajian dan memperoleh keputusan senat universiti pada

tarikh tutup hebahan ini bagi memohon jawatan sebagai Pegawai Perkhidmatan

Pendidikan (PPP) Gred DG41 secara TETAP di bawah Kementerian Pendidikan

Malaysia (KPM).

1. KETERANGAN

1.1. Syarat-syarat lantikan PPP Gred DG41 secara tetap:

(a) Warganegara Malaysia;

(b) Berumur tidak kurang daripada 18 tahun pada tarikh tutup hebahan

jawatan;

(c) Memiliki kelayakan seperti berikut:

i. ijazah sarjana muda dalam bidang berkaitan daripada institusi

pengajian tinggi tempatan (universiti awam dan swasta) dan luar

negara serta Diploma Pendidikan yang diiktiraf oleh Kerajaan

atau kelayakan yang diiktiraf setaraf dengannya; atau

ii. ijazah sarjana muda kepujian dalam bidang pendidikan daripada

institusi pengajian tinggi tempatan (universiti awam dan swasta)

dan luar negara yang diiktiraf oleh Kerajaan atau kelayakan

yang diiktiraf setaraf dengannya.

(d) Memiliki Kepujian (sekurang-kurangnya Gred C) dalam subjek

Bahasa Melayu pada peringkat Sijil Pelajaran Malaysia/Sijil

Vokasional Malaysia atau kelulusan yang diiktiraf setaraf dengannya

oleh Kerajaan;

(e) Bagi opsyen mata pelajaran Bahasa Inggeris, keutamaan akan

diberikan kepada graduan yang mencapai sekurang-kurangnya C1

dalam piawaian Common European Framework of Reference

(CEFR). Senarai ujian yang dijajarkan dengan CEFR adalah seperti

di Lampiran 1;
2

(f) Bagi opsyen mata pelajaran di SJKC (kecuali Bahasa

Melayu/Pendidikan Islam/Bahasa Inggeris), graduan perlu memiliki

sekurang-kurangnya Kepujian (sekurang-kurangnya Gred C) dalam

mata pelajaran Bahasa Cina di peringkat SPM;

(g) Bagi opsyen mata pelajaran di SJKT (kecuali Bahasa

Melayu/Pendidikan Islam/Bahasa Inggeris), graduan perlu memiliki

sekurang-kurangnya Kepujian (sekurang-kurangnya Gred C) dalam

mata pelajaran Bahasa Tamil di peringkat SPM;

(h) Bagi opsyen Tahfiz, graduan disyaratkan memiliki Diploma Tahfiz

atau Sijil Tahfiz Malaysia (STM) yang diiktiraf oleh Darul Quran,

Jabatan Kemajuan Islam Malaysia (JAKIM) atau Diploma Tahfiz dari

Institusi yang diiktiraf oleh Agensi Kelayakan Malaysia (MQA),

Kementerian Pendidikan Tinggi (KPT). Bagi graduan yang memiliki

Ijazah Sarjana Muda Takhassus Qiraat/Tahfiz Wal Qiraat yang

diiktiraf oleh MQA dikecualikan daripada syarat tersebut; dan

(i) Bagi opsyen mata pelajaran Bahasa Semai/ Kadazandusun/ Iban,

graduan perlu memiliki kelulusan dalam bidang Bahasa Semai/

Kadazandusun/ Iban. Graduan yang tidak memiliki kelulusan

tersebut, tetapi merupakan penutur asli (native speaker) atau yang

mempunyai penguasaan yang baik dalam bahasa tersebut juga

layak untuk dipertimbangkan.

2. GRADUAN YANG TIDAK LAYAK MEMOHON

2.1. Graduan dalam kategori berikut tidak layak memohon:

(a) Graduan Pendidikan Tajaan KPM;

(b) Guru Interim;

(c) Guru Kontrak (Lantikan SPP);

(d) Pernah ditamatkan atau dibuang kerja dari Perkhidmatan Awam;

(e) Seorang bankrap; dan

(f) Memperoleh keputusan senat universiti selepas 21 April 2023.
3

3. CARA MENGEMUKAKAN PERMOHONAN

3.1. Graduan yang memenuhi syarat dikehendaki memohon atau mengemas

kini maklumat permohonan melalui Sistem Pengambilan Anggota

Perkhidmatan Pendidikan (mySPP) (https://myspp.spp.gov.my/) sebelum

atau pada 21 April 2023 (Jumaat).

3.2. Graduan adalah diingatkan untuk memastikan maklumat yang diisi atau

dikemas kini di dalam mySPP adalah tepat. Sebarang kesilapan dalam

mengisi atau mengemas kini maklumat akan menjejaskan peluang untuk

dipanggil temu duga.

3.3. Graduan TIDAK DIBENARKAN untuk mengemas kini permohonan

daripada tarikh tutup hebahan bermula 22 April 2023 sehingga 1 Jun

2023.

4. MAKLUMAT DAN PERHATIAN

4.1. SEMUA GRADUAN YANG MEMILIKI C1 dalam piawaian Common

European Framework of Reference (CEFR) dikehendaki mengemukakan

salinan keputusan kepada guru@spp.gov.my. Senarai ujian yang

dijajarkan dengan CEFR adalah seperti di Lampiran 1.

4.2. Graduan perlu mendapatkan surat pengiktirafan ijazah daripada MQA

untuk dibawa semasa menghadiri temu duga.

4.3. Graduan boleh menyemak taraf kelayakan pendidikan di pautan berikut:

(a) https://www2.mqa.gov.my/esisraf/kelayakan.cfm; atau

(b) https://www2.mqa.gov.my/mqr/

5. TARIKH TUTUP PERMOHONAN

21 April 2023 (Jumaat)

https://mypdpp.moe.gov.my/

mailto:guru@spp.gov.my

https://www2.mqa.gov.my/esisraf/kelayakan.cfm

https://www2.mqa.gov.my/mqr/
4

LAMPIRAN 1

SENARAI UJIAN YANG DIJAJARKAN DENGAN CEFR

Sumber: Lampiran Surat Pekeliling Ikhtisas Bilangan 1 Tahun 2020

BIL. UJIAN SKOR CEFR C1/C2

1. Malaysian University
English Test (MUET)

294-330

Band 5
C1

331-360

Band 5+
C1+

2.
International English
Language Testing System
(IELTS)

7.0 - 8.0

C1

9.0 C2

3. C2 Proficiency

180 – 199

C1

200 – 230 C2

4. Aptis Advanced
All components 25%

weightage
C1/C2

5. C1 Advanced (dulu
dikenali sebagai CPE)

180 – 192 (Grade C)

193 – 199 (Grade B)
C1

200 – 210 (Grade A) – C2 C2

6.
Test of English as a
Foreign Language
(TOEFL)

94 – 114 (Good User)

C1

115 – 117 (Very Good

User)

118 – 120 (Expert User)

C2

7. Linguaskill 180+  C1


block
Web Page Blocked!
The page cannot be displayed.

 Make a screenshot of the current problem and make a report at https://units.uitm.edu.my.
 Please select report category : Keselamatan-Web Application Firewall (WAF) 02
URL: melaka.uitm.edu.my/images/iklan_web/pentadbiran/kag/11032022-BORANG-JAWATAN-PENTADBIRAN-MELAKA.pdf

 Client IP: 175.140.125.222
 Attack ID: 20000009
 Message ID: 010860552612


CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k
CamScanner

https://digital-camscanner.onelink.me/P3GL/g26ffx3k


1

Making scheme module 2 paper 1

No.  Solution  Marks

1.

1

1

1

1

2.  = 9𝑥 . 91 − 9𝑥

= 9𝑥(9 − 1)
= 9𝑥(8)

1

1

3. (a) 𝑏 =
𝑎

4

1

(b)
Equation 𝐴𝐵: 𝑦 =

1

4
𝑥 + 4

1

4
𝑥 + 4 = −4𝑥 − 1

𝑥 = −
20

17

𝑦 =
63

17

𝐶 = (−
20

17
,
63

17
)

1

1

4.  (𝑥 − 40)2 + (𝑦 − 75)2 = 1002

𝑥2 − 80𝑥 + 1600 + 𝑦2 − 150𝑦 + 5625 − 10000 = 0

𝑥2 + 𝑦2 − 80𝑥 − 150𝑦 − 2775 = 0

Substitute 𝑦 = 25𝑥 + 90 into eq. of locus:

𝑥2 + (25𝑥 + 90)2 − 80𝑥 − 150(25𝑥 + 90) − 2775 = 0

𝑥2 + 625𝑥2 + 4500𝑥 + 8100 − 80𝑥 − 3750𝑥 − 13500 − 2775 = 0

626𝑥2 + 670𝑥 − 8175 = 0

𝐷𝑖𝑠𝑐𝑟𝑖𝑚𝑖𝑛𝑎𝑛𝑡 = 6702 − 4(626)(−8175) = 20 919 100 (> 0)

It is not suitable because the fence will intersect Motorway YZ at

two points/location.

1

1

1

1

5.

1

1
2

6.

1, 1

1

Papaya is less consistent because the variance is higher compared

to Team Orange.

1

7. (a)

(b)

persamaan 𝑦√𝑥 = 4 −
𝑥

4

−6 = 4 −
𝑞

4

𝑞

4
= 10

𝑞 = 40

16

4

1
40





x

x

1

1

1

8. (a) 𝑑𝑦

𝑑𝑥
= 3𝑥 −2

0 = 3(𝑞) −2

𝑞 =
2

3

𝑦 = ∫(3𝑥 − 2)𝑑𝑥

𝑦 = 3𝑥2 − 2𝑥 + 𝑐
(4) = 3(1)2 − 2(1) + 𝑐

𝑐 = 3

𝑦 = 3𝑥2 − 2𝑥 + 3

1

1

1

9. (a)

(b)

∫ 𝑓(𝑥)
2

5

𝑑𝑥 = 9

∫ (𝑓(𝑥) + 4𝑥
5

2

)𝑑𝑥

= ∫ 𝑓(𝑥)𝑑𝑥 + ∫ (4𝑥
5

2

5

2

)𝑑𝑥

= (−9) + 2(𝑥2)2
5

= −9 + 2(25 − 4)

= 33

1

1

1

10.  1

4
𝜋( 5𝑘)2      or

1

2
(5√2𝑘)2(

𝜋

4
)

A=
1

2
(12𝑘 + 17𝑘)(5𝑘) −

1

4
𝜋( 5𝑘)2 −

1

2
(5√2𝑘)2(

𝜋

4
)

= 72.5𝑘2  -12.5𝜋𝑘2

1

1

1
3

11. (a)

(b)

Side of square = 100 –x

𝐴 =
1

4
𝑥2 + (

100 − 𝑥

2
)(

100 − 𝑥

2
)

=
1

2
𝑥2 + 2500 − 50 𝑥

𝑑𝐴

𝑑𝑥
= 𝑥 − 50 = 0

x = 50

1

1

1

1

12.  𝑙 = 7𝑎

9

2
(𝑎 + 7𝑎) = 72

𝑎 = 2

𝑎 + 8𝑑 = 14

𝑑 =
3

2

1

1

1

1

13.  [(x + ( 2 - 2 + s2 ]

[(x + (- 4)2 – (- 4)2 + s2 ]

(x – 4)2 – 16 + s2

- 16 + s2 = 20

s2 = 36
s = −6, 6

1
1

1

14. (a)

(b)

y= - 2x2 + 6x – 8

= - 2 [x2 – 3x + 4]

= - 2 [ x2 + 2 - 2 + 4 ]

= - 2 [(x - )2 – (  + 4 ]

= - 2 (x - )2 -

a (x + p)2 + q

x -  = 0            q = y

x =                  y = -

(  , - )

eq. of axis of symmetry,

x = p =

x =

x=

1

1

1
4

15

529

64)13(

)13()(

13)(

2

2









xx

xx

xfxfg

xxg

1

1

1

16.  (a)

(b)

1

2

13






x

x
x

4

7

4
2

1)72(3






m

m
m

1

1

1

17.

x2 + kx + 9 – x= 0

x2 + (k-1)x + 9 = 0

a = 1   b = k-1  c = 9

b2-4ac = 0
 (k-1)2 – 4(1)(9) = 0
  (k-1)2 – 36 = 0
  (k-1)2 = 36
 k-1 = -6          k-1 = 6

k = 7                k= -5      (both)

1

1

1

18. (a)

(b)

(c)

2x2 – 14x – 9 = 0

POR = -9/2

(-14)2 – 4(2)(-9)

268>0

Two Distinct Roots

1

1

1

1

19.
𝑛(𝑝𝑙𝑎𝑦 𝑏𝑜𝑡ℎ) =

25

100
 × 40 = 10

𝑃(𝑉𝑖𝑜𝑙𝑖𝑛 𝑜𝑟 𝑃𝑖𝑎𝑛𝑜 𝑜𝑛𝑙𝑦) =
15

40
+

9

40

=
24

40

=
3

5

𝑃(𝑑𝑜 𝑛𝑜𝑡 𝑝𝑙𝑎𝑦 𝑎𝑛𝑦 𝑚𝑢𝑠𝑖𝑐𝑎𝑙 𝑖𝑛𝑠𝑡𝑟𝑢𝑚𝑒𝑛𝑡) =
6

40

=
3

20

1

1

1
5

20.  0.5 − 0.3485 = 0.1515

𝑚 = −1.03

−1.03 =
𝑋 − 78

3

𝑋 = 74.91

1

1

1

21 (a)

(b)

𝑃(𝑋 < 1) + 𝑃(𝑋 = 3)

= 𝑃(𝑋 = 0 ) + 𝑃(𝑋 = 3)

= 1 − 𝑃(𝑋 = 1) − 𝑃(𝑋 = 2)
= 1 − 𝑏 − 𝑎

𝑃(𝑋 = 3) =
64

729

3C3(k)3(1 -k)0 =
64

729

𝑘3 =  (
4

9
)
3

𝑘 =
4

9

1

1

1

22

𝐾𝑀⃗⃗⃗⃗⃗⃗  ⃗ = 𝐾𝐿⃗⃗⃗⃗  ⃗ + 𝐿𝑀⃗⃗⃗⃗⃗⃗

= 𝐾𝐿⃗⃗⃗⃗  ⃗ + 𝐾𝑂⃗⃗⃗⃗⃗⃗

= (
−6
3

)+ (
−3
−4

)

= (
−9
−1

)  𝑜𝑟 − 9𝑖 − 𝑗

1

1

1

23

0000 150,30;90,90

2

1
sin0cos

0)sin21(cos

sincos2cos

cos2cot











xx

xorx

xx

xxx

xx

1

1

1

24 (a)

(b)

3304

11 c

150

2

5

2

6



 cc

1

1

1
6

25  𝑇𝑛+1 = 𝑆𝑛+1 − 𝑆𝑛

= log𝑥 𝑦(𝑛+1)2 − log𝑥 𝑦𝑛2

= 𝑙𝑜𝑔𝑥(
𝑦𝑛2+2𝑛+1

𝑦𝑛2 )

= log𝑥 𝑦𝑛2+2𝑛+1−𝑛2

= log𝑥 𝑦2𝑛+1

1

1

1


MODUL SOALAN TOPIKAL CEMERLANG

AMANJAYA SPM 2018

BAHASA TAMIL

தமிழ் ம ொழி எஸ்.பி.எம்.

6354

SET 5
MODUL TOPIKAL CEMERLANG  AMANJAYA 2018
BAHASA TAMIL SPM 6354  KERTAS 1 & 2

SET 5

2

விடிவெள்ளி 5

நனிசிறந்த மாணெர் / Pelajar CEMERLANG

.பிரிவு அ : ெழிகாட்டிக் கட்டுரை

[ பரிந்துரைக்கப்படும் நேைம் : 30 நிமிடம் ]

கீழ்க்கொணும் உரைநரைரை   ொற்றி அதரை உரைைொைல் வடிவில் எழுதுக.

[யாழினியும் கயல்விழியும் பள்ளி நூலகத்தில் சந்தித்து உரையாடுகின்றனர்]

யாழினி, ந ாழி கயல்விழிக்குக் வணக்கம் கூறி அவள் ரகயிலிருந்  விளக்கக்
ரகநயட்ரடப் பற்றிய விவைங்கரள அறிய விரும்பினாள். கயல்விழியும் வணக்கம் கூறி,
முந்ர ய தினம் வங்கி அதிகாரிகள் பள்ளிக்கு வந்து வங்கி நசமிப்புத் திட்டம் பற்றி
எல்லா மாணவர்களுக்கும் விளக்கம் அளித்  ாகவும இத்திட்டம் சிறப்பாக இருந்  ால்
அதில் நசர்வ ற்கான விண்ணப்பப் பாைத்ர  ஆசிரியரிடம் நசர்ப்பித்  ாகவும் கயல்விழி
கூறினாள்.

யாழினி முந்ர ய தினம் பள்ளிக்கு வைவில்ரல. அத்திட்டம் பற்றி அவளுக்கு
எதுவும் த ரியாது. வங்கி நசமிப்புத் திட்டத்ர ப் பற்றி விளக்கமாகக் கூறும்படி யாழினி
நகட்டுக் தகாண்டாள். வங்கி நசமிப்புத் திட்டத்தில் பங்கு தபறும் மாணவர்களுக்காகப்
பல திட்டங்கரள ஏற்பாடு தசய்துள்ளனர். பல்நவறு நபாட்டிகள், விடுமுரற காலப்
பயிற்சிகள், கல்வி சுற்றுலாக்கள் ஆகியரவயும் அத்திட்டத்தில் அடங்கும்.
மாணவர்களுக்காக வங்கி தவளியிடும் மாணவர் மன்ற இ ரை இலவசமாகப் தபற
முடியும். புதிர்ப்நபாட்டிகரள ஏற்பாடு தசய்து பரிசுகளும் வைங்குகின்றனர். இரவ யாவும்
வங்கி நசமிப்புத் திட்டம் பற்றி கயல்விழி கூறிய விளக்கங்களாகும்.

கயல்விழியின் விளக்கத்ர க் நகட்ட யாழினி மகிழ்ச்சி அரடந் ாள்.
அத்திட்டத்தில் அர த்  விை நவறு என்ன ேன்ரமகள் தபறலாம் என அறிய
விரும்பினாள்.

அத்திட்டத்தின்வழி மாணவர்கள் மா ந்ந ாறும் ஐம்பது ரிங்கிட் நசமிக்க நவண்டும்.
மாணவர்கள் பள்ளித் ந ர்வில் அதிக மதிப்தபண்கரளப் தபற்றால் உயர்கல்வி தபறக்
கடனு வி வைங்கப்படுகிறது. மா ந்ந ாறும் அவர்கள் தசலுத்தும் ஐம்பது ரிங்கிட் அர
ஈடு தசய்கிறது. அர த்  விை இருபத்து ோன்கு மணி நேைமும் காப்புறுதிச் சலுரக
வைங்கப்படுகிறது. விபத்துகள் ஏற்பட்டால் இைப்பீட்டுத் த ாரகயும் மருத்துவச் தசலவும்
வைங்குகிறார்கள் என்ற விவைங்கரளயும் யாழினி த ரிந்து தகாண்டாள்.

யாழினி  ன் தபற்நறாரிடம் அத்திட்டம் பற்றி விளக்கி, வங்கி நசமிப்புத்
திட்டத்தில் பங்கு தபற உறுதி பூண்டாள்.

[ 30 புள்ளி ]
MODUL TOPIKAL CEMERLANG  AMANJAYA 2018
BAHASA TAMIL SPM 6354  KERTAS 1 & 2

SET 5

3

உரைைொைரைத் தைொரிக்கும்ப ொது கவைத்திற்மகொள்ள பவண்டிைரவ:

 உரையாடல் வடிவில் இருத் ல்

 சூைல் எழு ப்பட்டிருத் ல்

 முகமன் எழு ப்பட்டிருத் ல்

 ஒருவர் குரறந் து இரு முரறயாவது நபசியிருத் ல்

 இருவரும் குரறந் து மூன்று முரற கருத்துப் பரிமாற்றம் தசய்திருத் ல்

 குரறந் து உரைேரடயிலுள்ள ஐந்து கருத்ர ப்  நபசியிருத் ல்

 உரையாடலுக்குரிய குறியீடுகளும் உணர்ச்சிகளும் தவளிப்படுத் ப்பட்டிருத் ல்

 விரடதபறு ல் / முடிவு இருத் ல்
MODUL TOPIKAL CEMERLANG  AMANJAYA 2018
BAHASA TAMIL SPM 6354  KERTAS 1 & 2

SET 5

4

விடிவெள்ளி 5

நனிசிறந்த மாணெர் / Pelajar CEMERLANG

பிரிவு ஆ : திறந்தமுடிவுக் கட்டுரை

[பரிந்துரைக்கப்படும் நேைம் : 1 மணி 15 நிமிடம்]

தகாடுக்கப்பட்டுள்ள  ரலப்பில் 300 ம ொற்களில் ஓர் எழுத்துப்படிவத்ர  எழுதுக.

5 மாவட்ட அளவில் ேரடதபற்றுக் தகாண்டிருக்கும் ஆசிரியர் தினக்
தகாண்டாட்டத்தில் கலந்து தகாண்டுள்ளீர்.

அந்  ஆசிரியர் தினக் தகாண்டாட்டத்ர  வருணித்து எழுதுக.

[ 70 புள்ளி ]
MODUL TOPIKAL CEMERLANG  AMANJAYA 2018
BAHASA TAMIL SPM 6354  KERTAS 1 & 2

SET 5

5

விடிவெள்ளி 5

நனிசிறந்த மாணெர் / Pelajar CEMERLANG

பிரிவு இ : வெய்யுளும் வமாழியணியும்

[ 20 புள்ளி ]

ககள்விகள் 16 முதல் 19 ெரை

16 தகாடுக்கப்பட்டுள்ள மைபுத்வதாடரைப் தபாருள் விளங்க வாக்கியத்தில்
      அரமத்துக் காட்டுக.

ஈவிைக்கம்
                                   [ 2 புள்ளி ]

17 தகாடுக்கப்பட்டுள்ள விளக்கத்திற்நகற்ற பழவமாழிரய எழுதுக.

முன்னர் ோம் தசய்  தசயலின் பலரனப் பின்னர் ோம் அரடவது
       உறுதியாகும். ேன்ரம தசய்யின் ேன்ரம விரளயும்; தீரம தசய்யின்
       தீரம விரளயும்.

[ 2 புள்ளி ]

18  தகாடுக்கப்பட்டுள்ள வெய்யுளடிகளின் வபாருரள எழுதுக.

என்தனாடு நபாந்  இளங்தகாடி ேங்ரக ன்
  வண்ணச் சீறடி மண்மகள் அறிந்திலள்;
                 [ 4 புள்ளி ]
MODUL TOPIKAL CEMERLANG  AMANJAYA 2018
BAHASA TAMIL SPM 6354  KERTAS 1 & 2

SET 5

6

19 கீழ்க்காணும் பனுவலில் அரடப்புக்குள் இருக்கும் இடங்களுக்குப் வபாருத்தமான

தமாழியணிகரள எழுதுக. பத்திரய மீண்டும் எழுத கெண்டாம்.

சிறுவயதிநலநய கல்வியில் ோட்டமின்றி இருந் ான் முகிலன்.  னது பள்ளிப்
படிப்ரபப் பாதியிநலநய நிறுத்திய அவன் ேண்பர்கநளாடு இரணந்து ஊர் சுற்றித்
திரிந் ான்; கிரடக்கும் நவரலரயச் தசய்து வந் ான். வளர்ந்து தபரியவனானதும்
வருமானமின்றி  ன் அன்றாடச் தசலவீனங்கரளச் சமாளிப்ப ற்குச் சிைமப்பட்டான்.
( I இரணதமாழி )

 ேண்பர்களின் உ விநயாடு அன்றாட வாழ்க்ரக பயணம் த ாடர்ந் து. பணம்
ந ரவப்படும்நபாது மட்டுநம தினக் கூளியாகக் கிரடக்கும் நவரலரயச் தசய்து
வந் ான்.  னக்கு ஏற்பட்ட உடல் ேலக்குரறவின் காைணமாக மருத்துவரைக் காண
எண்ணினான். மருத்துவச் தசலவுக்குப் பணம் நவண்டுநம! என்ன தசய்வத ன்று ஆழ்ந்
சிந் ரனயில் மூழ்கியிருந்  சமயத்தில் அவனுரடய ேண்பன் அவரனக் காண வந் ான்.
( II உவரமத்த ாடர்)

ேண்பனிடமிருந்து பணத்ர க் கடன் வாங்கிக் தகாண்டு மருத்துவரைக் காண
விரைந் ான். மருத்துவப் பரிநசா ரன முடிந் தும் மருத்துவர் அவரனத் த ாடர்
சிகிச்ரசக்கு வருமாறு பணித் ார். அவ்நவரளயில் ான் அவனுக்குப் பணத்தின் அருரம
த ரியவந் து.  ன்னிடம் நபாதுமான கல்வியறிவு இல்லா தும் நிைந் ை நவரல
இல்லா தும் அவரன நவ ரனயரடயச் தசய் து. இனியாவது ஒரு நிலயான
நவரலரயத் ந டிக் தகாண்டு  ன் வருங்கால வாழ்க்ரகக்குச் சிறுகச் சிறுகப்
பணத்ர ச் நசமிக்க நவண்டும் என்ற எண்ணம் ந ான்றியது. ( III பைதமாழி )

ன்ரனப்நபான்று இருக்கும் இரளஞர்கள் இனி இப்படி வாைக்கூடாது என்று
எண்ணம் தகாண்டான். ஒவ்தவாருவருரடய வாழ்க்ரகயும் அவர்கள் ரகயில் ான்
இருக்கிறது என்பர  பிறருக்கு உணர்த்  விரும்பினான். புகழ் உண்டாகுமாறு வாழ்வதும்
பிறர் தூற்ற வாழ்வதும் ோமாக அரமத்துக் தகாள்ளும் வாழ்க்ரகரயப் தபாருத்ந
இருக்கிறது என்பர  உணர்ந்து புதிய வாழ்க்ரக பார ரயத் த ாடங்கினான் முகிலன்.
( IV திருக்குறள் )

[ 12 புள்ளி ]
MODUL TOPIKAL CEMERLANG  AMANJAYA 2018
BAHASA TAMIL SPM 6354  KERTAS 1 & 2

SET 5

7

விடிவெள்ளி 5

நனிசிறந்த மாணெர் / Pelajar CEMERLANG

விரடப்பட்டி

16 ஏற்புரடய வாக்கியம்.

17 முற்பகல் தசய்யின் பிற்பகல் விரளயும்

18 இங்கு என்நனாடு வந்துள்ள இளங்தகாடி நபான்ற இவளுரடய அைகிய சிறிய
அடிகரள இ ற்கு முன்னர் நிலமகளும் அறிந்திருக்கவில்ரல.

19 i )  வைவு தசலவு

ii ) கும்பிடப்நபான த ய்வம் குறுக்நக வந் து நபால

iii ) ஒரு காசுப் நபணின் இரு காசு ந றும்

iv ) புகழ்பட வாைா ார்  ந்நோவார்  ம்ரம
     இகழ்வாரை நோவது எவன்


Apakah yang akan anda pelajari?
6 .1 Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian
6 .2 Nilai pH
6 .3 Kekuatan Asid dan Alkali
6 .4 Sifat-sifat Kimia Asid dan Alkali
6 .5 Kepekatan Larutan Akueus
6 .6 Larutan Piawai
6 .7 Peneutralan
6 .8 Garam, Hablur dan Kegunaan dalam Kehidupan Harian
6 .9 Penyediaan Garam
6 .10 Tindakan Haba ke atas Garam
6 .11	 Analisis	Kualitatif

Asid, Bes dan
Garam6

BAB

Gua batu kapur,
Taman Negara Mulu

Kebesan asid
 pH dan pOH
 Kekuatan asid dan

alkali
 Kemolaran
 Larutan piawai
 Peneutralan
 Pentitratan
 Garam tak

terlarutkan
 Penghabluran

semula
 Tindak balas

penguraian ganda
dua

Kata KunciKata Kunci

134
Apakah hubungan antara nilai pH
dengan kepekatan ion hidrogen, H+?

Mengapakah semua alkali merupakan
bes tetapi bukan semua bes ialah alkali?

Bagaimanakah pembantu makmal
menyediakan sesuatu larutan piawai?

Stalaktit

Stalagmit

Bagaimanakah stalaktit dan stalagmit di dalam gua
batu kapur boleh terbentuk? Gua batu kapur terdiri
daripada kalsium karbonat, CaCO3. Apabila air hujan
yang membasahi gua meresap melalui batu kapur,
tindak balas berikut berlaku untuk membentuk garam
kalsium bikarbonat, Ca(HCO3)2.

H2O(ce) + CO2(g) + CaCO3(p) → Ca(HCO3)2(aq)

Air yang mengalir akan membawa bersama-sama
kalsium bikarbonat, Ca(HCO3)2 terlarut melalui
rekahan pada bumbung gua. Sebaik sahaja air
bersentuhan dengan udara di dalam gua, sebahagian
kecil kalsium bikarbonat, Ca(HCO3)2 berubah kembali
kepada kalsium karbonat, CaCO3 kerana kehilangan air
dan karbon dioksida. Kalsium karbonat, CaCO3 mula
termendap pada rekahan tersebut. Maka pembentukan
stalaktit bermula secara beransur-ansur. Air yang
menitis dari hujung stalaktit akan jatuh ke lantai gua.
Lama-kelamaan, stalagmit juga terbentuk mengikut
cara yang sama dengan stalaktit. Inilah sebabnya
stalaktit dan stalagmit yang dijumpai di dalam gua
sering wujud secara berpasangan.

Layari laman sesawang
http://bit.ly/2GdDx0M
bagi melihat pembentukan
stalaktit dan stalagmit.

Buletin

135
Rajah 6.1 Bahan berasid dan bahan beralkali dalam kehidupan harian
Asid

Apabila asid dilarutkan ke dalam air, atom hidrogen di dalam
molekul asid dibebaskan sebagai ion hidrogen, H+. Maka,
berdasarkan teori Arrhenius, asid didefinisikan seperti berikut:

Bahan kimia yang mengion di dalam air untuk menghasilkan
ion hidrogen, H+.

HCl(ak) ˜ H+(ak) + Cl–(ak)      HNO3(ak) ˜ H+(ak) + NO3
–(ak)

Apabila gas hidrogen klorida dilarutkan di dalam air, molekul
hidrogen klorida akan mengion di dalam air untuk menghasilkan
ion hidrogen, H+ dan ion klorida, Cl-. Namun, adakah ion
hidrogen, H+ kekal di dalam larutan akueus? Sebenarnya, ion
hidrogen, H+ yang terhasil akan berpadu dengan molekul air,
H2O untuk membentuk ion hidroksonium, H3O

+.

+ +C1 C1–OH

H H

O+

H H

H

Rajah 6.2 Pembentukan ion hidroksonium, H3O
+

Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan
Kealkalian

6.1

Ayah, bagaimanakah cara
yang boleh dilakukan
untuk menyinarkan
semula duit ini?

Mak, mengapakah
kita perlu
menggosok gigi
setiap pagi?

Cuba gosok
dengan buah
limau.

Untuk meneutralkan
asid pada gigi kita.

PembelajaranPembelajaranStandardStandard

Di akhir pembelajaran,
murid boleh:
6.1.1	 Mendefinisikan	asid	dan

alkali.
6.1.2 Menyatakan maksud

kebesan asid.
6.1.3 Mengeksperimen untuk

mengkaji peranan air
dalam menunjukkan
sifat asid dan alkali.

Kimia
Walaupun ion hidroksonium,
H3O

+ ialah ion sebenar
yang wujud di dalam larutan
akueus untuk memberikan
sifat asid, namun, untuk
memudahkan penerangan,
kita sering menggunakan
ion hidrogen, H+ untuk
mewakili ion hidroksonium,
H3O

+.

Situasi dalam Rajah 6.1 menggambarkan penggunaan bahan berasid dan bahan beralkali dalam
kehidupan harian. Kenal pasti bahan manakah merupakan bahan berasid dan bahan beralkali?

136

Interaksi antara JirimTEMA 3
Kebesan Asid

Kebesan asid merujuk kepada bilangan ion hidrogen, H+ yang boleh dihasilkan oleh satu molekul
asid yang mengion di dalam air. Asid hidroklorik, HCl ialah asid monoprotik kerana boleh
menghasilkan satu ion hidrogen, H+ per molekul asid. Bagaimanakah pula dengan asid diprotik
dan asid triprotik?

Asid

Asid hidroklorik, HCl
menghasilkan 1 ion H+

per molekul asid

Asid monoprotik

Asid sulfurik, H2SO4
menghasilkan 2 ion H+

per molekul asid

Asid diprotik

Asid fosforik, H3PO4
menghasilkan 3 ion H+

per molekul asid

Asid triprotik

Rajah 6.3 Pengelasan asid berdasarkan kebesan asid

Alkali

Bes ialah bahan yang bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air sahaja.
Oksida logam dan hidroksida logam merupakan bes. Misalnya, magnesium oksida, MgO dan
kalsium hidroksida, Ca(OH)2 ialah bes kerana bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan
garam dan air sahaja.

MgO(p) + H2SO4(ak) ˜ MgSO4(ak) + H2O(ce)
  Garam

Ca(OH)2(ak) + 2HNO3(ak) ˜ Ca(NO3)2(ak) + 2H2O(ce)
  Garam

Bes yang larut di dalam air disebut alkali. Kalium hidroksida, KOH dan natrium hidroksida,
NaOH merupakan alkali kerana boleh larut di dalam air. Apabila pelet natrium hidroksida, NaOH
dilarutkan di dalam air, ion natrium, Na+ dan ion hidroksida, OH– yang boleh bergerak bebas di
dalam air dihasilkan.

Air
Na+ OH–

OH– Na+

Na+

OH–OH–

Na+

Rajah 6.4 Penceraian natrium hidroksida, NaOH kepada ion-ion yang bergerak bebas di dalam air

Asid formik, HCOOH digunakan dalam
penggumpalan lateks. Adakah asid formik,
HCOOH suatu asid diprotik? Mengapa?

Cabaran Minda

Cabaran Minda

Cuba lihat persamaan kimia
di bawah.
Mg(p) + 2HCl(ak)
˜ MgCl2(ak) + H2(g)
Adakah magnesium suatu
bes? Mengapa?

137

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Membincangkan kegunaan asid dan alkali dalam kehidupan harian

dengan contoh bahan berasid dan bahan beralkali

1. Jalankan aktiviti ini secara berkumpulan.

2. Kumpulkan maklumat daripada sumber bacaan atau laman sesawang tentang contoh bahan
berasid dan bahan beralkali serta kegunaannya dalam pelbagai bidang.

Pertanian Perindustrian Perubatan Pemakanan

Alkali didefinisikan seperti berikut:

Bahan kimia yang mengion di dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida, OH–.

Apakah yang berlaku kepada molekul ammonia apabila gas ammonia dilarutkan di dalam
air? Mengapakah ammonia akueus yang terhasil merupakan suatu alkali?

H + +N

O

H H

O–

H

H
H

N+

H

H

HH

Gas ammonia, NH3 Air, H2O Ion ammonium, NH4
+ Ion hidroksida, OH–

NH3(ak) + H2O(ce)   NH4
+(ak) + OH–(ak)

Rajah 6.5 Pembentukan ion hidroksida, OH– daripada molekul ammonia

Dengan melarutkan gas ammonia di dalam air, ammonia akueus terhasil. Ammonia akueus
ialah suatu alkali kerana molekul ammonia mengalami pengionan separa untuk menghasilkan ion
hidroksida, OH–.

Kegunaan Asid, Bes dan Alkali

Asid, bes dan alkali bukan sekadar bahan kimia
di dalam makmal tetapi juga banyak dijumpai
dalam kehidupan seharian. Ubat gigi merupakan
bahan beralkali yang berfungsi meneutralkan asid
pada gigi, manakala cuka ialah bahan berasid yang
digunakan untuk menjeruk cili.

Aktiviti 6.1

Gambar foto 6.1 Kegunaan asid dan alkali
dalam kehidupan harian

PK

ANTASID
TABLET

PAK 21

138

Interaksi antara JirimTEMA 3
Eksperimen 6.1

3. Berdasarkan maklumat yang dikumpul, bincangkan soalan berikut:
(a) Kenal pasti asid, bes atau alkali di dalam setiap bahan yang anda cari.
(b) Nyatakan kegunaan asid, bes atau alkali yang terdapat di dalam bahan tersebut.

4. Tampalkan hasil kerja kumpulan anda pada papan kenyataan untuk perkongsian maklumat dan
rujukan kumpulan lain.

Mak, mengapakah sabun
yang baru dikeluarkan
daripada kotak tidak
berasa licin?

Licinlah, mak.

Rajah 6.6 Peranan air dalam menunjukkan sifat alkali

Berdasarkan perbualan dalam Rajah 6.6, mengapakah air ditambah pada sabun? Adakah air
diperlukan untuk membolehkan asid atau alkali menunjukkan sifat keasidan atau sifat kealkalian?

Cuba letak air dan gosok
sabun itu. Apakah yang
Sarah rasa sekarang?

Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian

139

Asid, Bes dan Garam BAB 6

Tujuan: Mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat keasidan.
Pernyataan masalah: Adakah air diperlukan untuk membolehkan asid menunjukkan sifat keasidan?
Hipotesis: Air diperlukan oleh asid untuk menunjukkan sifat keasidan.
Pemboleh ubah:

(a) dimanipulasikan : Kehadiran air
(b) bergerak balas : Perubahan warna pada kertas litmus biru
(c) dimalarkan : Jenis asid
Bahan: Pepejal asid oksalik, C2H2O4, air suling dan kertas litmus biru
Radas: Tabung uji dan rak tabung uji
Prosedur:

1. Masukkan satu spatula pepejal asid oksalik, C2H2O4 ke dalam sebuah tabung uji.
 2. Masukkan sehelai kertas litmus biru yang kering ke dalam tabung uji itu.
Imbas kembali sifat asid:
 Berasa masam
 Mengakis
 Mempunyai nilai pH
kurang daripada 7

Menukarkan warna
kertas litmus biru
lembap kepada merah

CelikTip

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan eksperimen ini.

Asid hanya menunjukkan sifat keasidannya dengan
kehadiran air. Apabila sesuatu asid dilarutkan di dalam air,
molekul asid mengion untuk menghasilkan ion hidrogen, H+.
Kehadiran ion hidrogen, H+ membolehkan asid menunjukkan sifat
keasidannya. Maka, warna kertas litmus biru lembap berubah
kepada merah. Tanpa air, pepejal asid oksalik, C2H2O4 hanya wujud
sebagai molekul. Ion hidrogen, H+ tidak hadir. Maka, kertas litmus
biru tidak berubah warna.

3. Perhatikan sebarang perubahan warna pada kertas litmus biru.
Catatkan pemerhatian.

4. Kemudian, tambahkan 2.0 cm3 air suling dan goncangkan.
 5. Perhatikan sebarang perubahan warna pada kertas litmus biru.

Catatkan pemerhatian.

Keputusan:

Jadual 6.1

Kandungan Pemerhatian

Pepejal asid oksalik, C2H2O4

Pepejal asid oksalik, C2H2O4 + air

Mentafsir data:

1. Nyatakan perubahan warna pada kertas litmus biru yang digunakan untuk mengesan sifat asid.
 2. Berdasarkan pemerhatian, nyatakan inferens yang sepadan.
 3. Bagaimanakah keadaan yang diperlukan untuk membolehkan asid menunjukkan sifat keasidan?

Kesimpulan:

Adakah hipotesis yang dibuat dapat diterima? Apakah kesimpulan eksperimen ini?

Perbincangan:

1. Namakan ion yang bertanggungjawab untuk menunjukkan sifat keasidan.
 2. Pepejal asid oksalik, C2H2O4 mempunyai pemerhatian yang berbeza dengan pepejal asid oksalik,

C2H2O4 yang dilarutkan di dalam air. Berikan sebab.
 3. Apakah definisi secara operasi bagi asid dalam eksperimen ini?

Asid bersifat mengakis.
Berhati-hati ketika
mengendalikan asid. Jika
terkena asid, alirkan air
secara berterusan pada
bahagian yang terkena asid.

Awas

140

Interaksi antara JirimTEMA 3
Eksperimen 6.2

Tujuan: Mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat kealkalian.
Pernyataan masalah: Adakah air diperlukan untuk membolehkan alkali menunjukkan sifat

kealkalian?
Hipotesis:

Buat hipotesis yang sesuai untuk eksperimen ini.
Pemboleh ubah:

Nyatakan semua pemboleh ubah yang terlibat dalam eksperimen ini.

Pelet natrium
hidroksida,
NaOH

Kertas litmus merah

Larutan natrium
hidroksida,
NaOH yang
terhasil

Rajah 6.7 Cara menguji sifat alkali natrium hidroksida, NaOH

Prosedur:

1. Berdasarkan Rajah 6.7, senaraikan radas dan bahan yang diperlukan dalam eksperimen ini.
 2. Rancangkan prosedur eksperimen ini bersama-sama dengan ahli kumpulan anda.
 3. Tentukan kaedah untuk mengumpul data dan sediakan jadual yang sesuai.
 4. Dapatkan kebenaran guru sebelum menjalankan eksperimen.
 5. Rekod pemerhatian yang diperoleh dalam jadual yang disediakan.
Keputusan:

Rekod pemerhatian dalam jadual.
Mentafsir data:

1. Berdasarkan pemerhatian, nyatakan inferens yang sepadan.
 2. Bagaimanakah keadaan kertas litmus yang diperlukan untuk mengesan sifat kealkalian?
Kesimpulan:

Adakah hipotesis yang dibuat dapat diterima? Apakah kesimpulan eksperimen ini?
Perbincangan:

1. Namakan ion yang bertanggungjawab menunjukkan sifat kealkalian.
 2. Terangkan mengapa terdapat perbezaan dalam pemerhatian bagi pelet natrium hidroksida,

NaOH dengan larutan natrium hidroksida, NaOH yang terhasil.
 3. Nyatakan definisi secara operasi bagi alkali dalam eksperimen ini.

Natrium hidroksida, NaOH
bersifat mengakis. Satu
pelet natrium hidroksida,
NaOH sudah memadai untuk
menjalankan eksperimen ini.
Jika terkena larutan alkali,
alirkan air secara berterusan
pada bahagian yang terkena
alkali sehingga tidak berasa
licin.

Awas

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan eksperimen ini.

141

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Alkali hanya menunjukkan sifat kealkaliannya apabila
dilarutkan di dalam air. Tanpa air, ion hidroksida, OH– di dalam
pelet natrium hidroksida, NaOH tidak dapat bergerak bebas
dan masih terikat dalam struktur kekisinya. Maka, pelet
natrium hidroksida, NaOH tidak menunjukkan sifat alkali.
Kertas litmus merah tidak berubah warna. Apabila pelet natrium
hidroksida, NaOH terlarut di dalam air, ion hidroksida, OH–
terpisah dan bergerak bebas di dalam air. Justeru, larutan natrium
hidroksida, NaOH menunjukkan sifat alkali. Maka, warna kertas
litmus merah lembap berubah menjadi biru.

Kehadiran air juga membolehkan gas ammonia, NH3
mengion untuk menghasilkan ion hidroksida, OH–, iaitu ion
yang bertanggungjawab ke atas sifat kealkaliannya. Maka, warna
kertas litmus merah lembap berubah kepada biru. Tanpa air, gas
ammonia, NH3 hanya wujud sebagai molekul. Ion hidroksida, OH–
tidak hadir. Maka, kertas litmus merah tidak berubah warna.

Uji

Kendiri 6.1

1. Nyatakan maksud bagi istilah yang berikut:
(a) Asid
(b) Alkali

2. Asid karbonik merupakan asid mineral dengan formula H2CO3. Apakah kebesan asid
karbonik? Terangkan sebab.

3. Rajah 6.8 menunjukkan perbualan antara Khairul dan cikgunya.

Apakah masalah
Khairul? Cikgu, serbuk pencuci ialah bahan

beralkali. Mengapakah kertas litmus
merah tidak berubah kepada biru?

Rajah 6.8
(a) Apakah kesilapan yang mungkin dilakukan oleh Khairul dalam uji kajinya?

(b) Bagaimanakah anda dapat membantu Khairul dalam menjalankan uji kaji?
Terangkan sebab.

Imbas kembali sifat alkali:
 Berasa pahit dan licin
 Mengakis
 Mempunyai nilai pH
lebih daripada 7

Menukarkan warna
kertas litmus merah
lembap kepada biru

CelikTip

142

Interaksi antara JirimTEMA 3
Nilai pH6.2

Nilai pH Asid dan Alkali

Abang Zahir, apakah yang
sedang abang lakukan?

Ikan badut yang
abang pelihara
memerlukan air
dengan nilai pH
antara 8.0 hingga
8.3 untuk hidup
dengan sihat.

pH 8.0 – 8.3

Rajah 6.9 Ikan badut memerlukan air dengan nilai pH yang spesifik

Berdasarkan nilai pH yang disebut oleh Zahir, ikan badut yang dipelihara sesuai hidup di dalam
air berasid atau beralkali? Mengapakah anda berkata sedemikian?

Skala pH dengan julat pH daripada 0 hingga 14 digunakan untuk menunjukkan keasidan
dan kealkalian sesuatu larutan akueus. Larutan dengan nilai pH kurang daripada 7 adalah
berasid manakala larutan dengan nilai pH lebih daripada 7 adalah beralkali. Penunjuk semesta,
meter pH atau kertas pH lazim digunakan untuk menentukan nilai pH. Dengan merujuk Rajah
6.10, apakah perkaitan antara nilai pH dengan darjah keasidan atau darjah kealkalian?

Semakin berasid Semakin beralkali
Neutral

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Rajah 6.10 Skala pH

Apakah sebenarnya “pH”? Dalam kimia, pH merupakan suatu pengukuran logaritma ke atas
kepekatan ion hidrogen yang terkandung di dalam suatu larutan akueus.

pH = –log [H+]

yang mana log ialah logaritma asas 10 dan [H+] ialah kepekatan ion hidrogen dalam unit
mol dm-3 larutan itu. Dengan menggunakan rumus tersebut, kita boleh menentukan nilai pH
sesuatu asid melalui penghitungan.

PembelajaranPembelajaranStandardStandard

Di akhir pembelajaran,
murid boleh:
6.2.1 Menyatakan maksud pH

dan kegunaannya.
6.2.2 Menghitung nilai pH

asid dan alkali.
6.2.3 Mengeksperimen untuk

mengkaji hubungan
nilai pH dengan
kepekatan ion hidrogen
dan kepekatan ion
hidroksida.

Abang sedang
mengambil sampel air
untuk menguji pH air
di dalam akuarium.

143

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Kepekatan ion hidroksida, OH– pula digunakan untuk menghitung nilai pOH sesuatu alkali
berdasarkan rumus berikut, yang mana [OH–] mewakili kepekatan ion hidroksida dalam unit
mol dm–3 larutan alkali itu.

pOH = –log [OH–]

Diberikan bahawa hasil tambah antara nilai pH dan nilai pOH ialah 14, maka nilai pH
sesuatu alkali boleh dihitung dengan mempertimbangkan hubungan berikut:

pH + pOH = 14
 pH = 14 – pOH

Hitungkan nilai pH bagi asid nitrik, HNO3 dengan kepekatan ion hidrogen, H+ 0.5 mol dm–3.
Penyelesaian

Diberikan bahawa kepekatan ion hidrogen, H+ = 0.5 mol dm–3

pH = –log [0.5] Gunakan rumus pH = –log [H+]
 = –(– 0.301)
 = 0.301
Nilai pH asid nitrik, HNO3 = 0.3

1

Hitungkan nilai pOH bagi larutan natrium hidroksida, NaOH yang mengandungi kepekatan
ion hidroksida, OH– 0.1 mol dm–3.

Penyelesaian

Diberikan bahawa kepekatan ion hidroksida, OH– = 0.1 mol dm–3

pOH = –log [0.1] Gunakan rumus pOH = –log [OH–]
 = –(–1)
 = 1
Nilai pOH larutan natrium hidroksida, NaOH = 1.0

3

Tentukan kemolaran asid hidroklorik, HCl dengan nilai pH 2.0.
Penyelesaian

pH = –log [H+]
 2.0 = –log [H+]
 log [H+] = –2.0
 [H+] = 10–2

= 0.01 mol dm–3

Kemolaran asid hidroklorik, HCl = 0.01 mol dm–3

2

144

Interaksi antara JirimTEMA 3
Memandangkan nilai pH boleh dihitung berdasarkan kepekatan ion hidrogen, H+ dalam
sesuatu asid, atau kepekatan ion hidroksida, OH– dalam sesuatu alkali, maka skala pH membolehkan
kita membandingkan kepekatan ion hidrogen, H+ atau ion hidroksida, OH– di dalam sesuatu
larutan akueus. Hubungan antara kepekatan ion hidrogen, H+ atau ion hidroksida, OH– dengan
nilai pH boleh dikaji dalam Eksperimen 6.3.

Hitungkan nilai pH bagi larutan kalium hidroksida, KOH yang mengandungi kepekatan ion
hidroksida, OH– 0.01 mol dm–3.

Penyelesaian

Diberikan bahawa kepekatan ion hidroksida, OH– = 0.01 mol dm–3

pOH = –log [0.01] Gunakan rumus pOH = –log [OH–]
 = –(–2)
 = 2
Nilai pOH larutan kalium hidroksida, KOH = 2.0
pH larutan kalium hidroksida, KOH = 14.0 – pOH Pertimbangkan hubungan

pH + pOH = 14
 = 14.0 – 2.0
 = 12.0

4

Tentukan kemolaran larutan litium hidroksida, LiOH dengan nilai pH 12.0.

Penyelesaian

pH + pOH = 14.0
 12.0 + pOH = 14.0
 pOH = 14.0 – 12.0
  = 2.0
 pOH = –log [OH–]
 2.0 = –log [OH–]
 log [OH–] = –2.0
 [OH–] = 10–2

= 0.01 mol dm–3

Kemolaran larutan litium hidroksida, LiOH = 0.01 mol dm–3

5

Tahukah anda sebenarnya bilangan titik perpuluhan nilai
pH berkait dengan angka bererti dalam nilai kepekatan ion
hidrogen yang diberi?

Jika nilai kepekatan yang diberi mempunyai 2 angka
bererti, jawapan nilai pH perlu dibundarkan kepada
2 titik perpuluhan.

145

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Eksperimen 6.3

Tujuan: Mengkaji hubungan antara kepekatan ion hidrogen, H+ dengan nilai pH asid.
Pernyataan masalah: Adakah kepekatan ion hidrogen, H+ sesuatu asid mempengaruhi nilai pH

asid?
Hipotesis: Semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, H+, semakin rendah nilai pH asid.
Pemboleh ubah:

(a) dimanipulasikan : Kepekatan ion hidrogen, H+

(b) bergerak balas : Nilai pH
(c) dimalarkan : Jenis asid
Bahan: Asid hidroklorik, HCl 0.1 mol dm–3, 0.01 mol dm–3 dan 0.001 mol dm–3

Radas: Bikar 100 cm3 dan meter pH
Prosedur:

1. Tuangkan 20.0 cm3 asid hidroklorik, HCl yang berlainan kepekatan ke dalam tiga bikar yang
berasingan.

2. Ukurkan nilai pH setiap asid hidroklorik, HCl dengan meter pH.
 3. Rekod nilai pH dalam jadual seperti Jadual 6.2.
Keputusan:

Jadual 6.2

Kepekatan asid hidroklorik, HCl (mol dm–3) 0.1 0.01 0.001

Kepekatan ion hidrogen, H+ (mol dm–3)

Nilai pH

Mentafsir data:

1. Berdasarkan keputusan yang diperoleh, bagaimanakah nilai pH berubah apabila kepekatan asid
hidroklorik, HCl berkurang?

2. Nyatakan perubahan yang berlaku ke atas kepekatan ion hidrogen, H+ apabila kepekatan asid
hidroklorik, HCl semakin berkurang.

3. Apakah hubungan antara kepekatan ion hidrogen, H+ dengan nilai pH?
Kesimpulan:

Adakah hipotesis yang dibuat dapat diterima? Apakah kesimpulan eksperimen ini?
Perbincangan:

1. Apabila sesuatu larutan akueus yang berasid dicairkan, apakah perubahan yang berlaku ke atas:
(a) kepekatan ion hidrogen, H+?
(b) nilai pH?
(c) darjah keasidan larutan akueus itu?

2. Nyatakan hubungan antara kepekatan ion hidrogen, H+, nilai pH dan darjah keasidan larutan
akueus yang berasid.

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan eksperimen ini.

146

Interaksi antara JirimTEMA 3
Apabila kepekatan asid bertambah, lebih banyak molekul asid mengion untuk menghasilkan
ion hidrogen, H+. Semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, H+, semakin rendah nilai pH. Keasidan
bertambah apabila nilai pH larutan asid berkurang.

Kepekatan ion hidrogen, H+ , nilai pH

Sebaliknya, semakin tinggi kepekatan ion hidroksida, OH–, semakin tinggi nilai pH.
Kealkalian bertambah apabila nilai pH larutan alkali bertambah.

Kepekatan ion hidroksida, OH– , nilai pH

Eksperimen 6.4

Tujuan: Mengkaji hubungan antara kepekatan ion hidroksida, OH– dengan nilai pH alkali.
Pernyataan masalah: Adakah kepekatan ion hidroksida, OH– sesuatu alkali mempengaruhi nilai

pH alkali?
Hipotesis:

Buat hipotesis yang sesuai untuk eksperimen ini.
Pemboleh ubah:

Nyatakan semua pemboleh ubah yang terlibat dalam eksperimen ini.
Bahan: Larutan natrium hidroksida, NaOH 0.1 mol dm–3, 0.01 mol dm–3 dan 0.001 mol dm–3

Radas: Bikar 100 cm3 dan meter pH
Prosedur:

1. Rancangkan prosedur untuk mengukur nilai pH larutan natrium hidroksida, NaOH.
 2. Perancangan anda harus menggunakan meter pH.
 3. Jalankan eksperimen selepas mendapat kebenaran guru.
 4. Rekod nilai pH yang diperoleh dalam buku laporan anda.
Keputusan:

Rekod nilai pH dalam bentuk jadual.
Mentafsir data:

1. Berdasarkan data yang diperoleh, bagaimanakah nilai pH berubah apabila kepekatan larutan
natrium hidroksida, NaOH berkurang?

2. Apabila kepekatan larutan natrium hidroksida, NaOH berkurang, apakah perubahan yang
berlaku ke atas:
(a) kepekatan ion hidroksida, OH–?
(b) nilai pH?
(c) darjah kealkalian larutan natrium hidroksida, NaOH?

3. Nyatakan hubungan antara kepekatan ion hidroksida, OH–, nilai pH dan darjah kealkalian
larutan natrium hidroksida, NaOH.

Kesimpulan:

Adakah hipotesis yang dibuat dapat diterima? Apakah kesimpulan eksperimen ini?

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan eksperimen ini.

147

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Kebanyakan bahan yang dijumpai dalam kehidupan
harian mengandungi asid atau alkali. Penentuan nilai pH bagi
bahan-bahan tersebut boleh dilakukan melalui Aktiviti 6.2.

Rajah 6.11 Nilai pH beberapa bahan yang terdapat dalam kehidupan harian yang diuji menggunakan
penunjuk semesta

Larutan ammonia

Aktiviti 6.2
Menentukan nilai pH pelbagai bahan dalam kehidupan harian

1. Anda dibekalkan dengan bahan berikut:

• Air sabun • Teh tarik • Minuman berkarbonat
• Jus limau • Air kopi • Air paip

2. Secara berpasangan, ukurkan nilai pH setiap bahan dengan penunjuk semesta yang dibekalkan.
 3. Rekod nilai pH bagi bahan yang sepadan.
 4. Sediakan penunjuk pH dengan kubis ungu. Layari laman sesawang melalui carian Internet bagi

mengetahui langkah penyediaan penunjuk pH dengan kubis ungu. Gunakan penunjuk pH yang
anda sediakan untuk mengukur nilai pH setiap bahan di atas.

5. Dengan menggunakan alat pengurusan grafik yang sesuai, bentangkan hasil kerja anda.
 6. Tampalkan hasil kerja anda di dalam kelas untuk rujukan bersama-sama rakan yang lain.

Uji

Kendiri 6.2

1. Tulis rumus bagi mengira nilai pH asid.
 2. Hitungkan nilai pH bagi asid hidroklorik, HCl yang mengandungi 0.001 mol dm–3 ion

hidrogen, H+.
 3. Tentukan nilai pH larutan kalsium hidroksida, Ca(OH)2 yang berkepekatan 0.05 mol dm–3 .

[pH + pOH = 14]

Kubis ungu boleh berubah
warna pada
nilai pH yang
berbeza.

Kimia & KitaKimia & Kita

Pencuci paip
 Bateri Lemon Tomato Susu Darah Antasid Sabun kumbahan

Jus gastrik Cuka Kopi Air Soda penaik Larutan  Peluntur
      ammonia

Peluntur
AmmoniaSoda penaik

Susu
Bateri

148

Interaksi antara JirimTEMA 3
Bolehkah anda nyatakan persamaan
atau perbezaan antara dua asid ini? Cikgu, kedua-dua

asid ialah asid
monoprotik.

Ion hidrogen, H+
terhasil apabila asid
dilarutkan di dalam air.

HCl ialah asid kuat,
CH3COOH ialah
asid lemah.

Kekuatan Asid dan Alkali6.3

Rajah 6.12 Persamaan dan perbezaan antara dua asid

Asid Kuat dan Asid Lemah

Kekuatan asid bergantung kepada darjah penceraian atau
pengionan asid di dalam air.

Asid Kuat

Asid kuat merupakan asid yang mengion lengkap di dalam air
untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen, H+ yang tinggi. Asid
hidroklorik, HCl ialah asid kuat kerana semua molekul hidrogen
klorida, HCl yang larut di dalam air telah mengion lengkap
kepada ion hidrogen, H+ dan ion klorida, Cl–. Tidak ada sebarang
molekul hidrogen klorida, HCl wujud di dalam larutan itu.

HCl(ak) ˜ H+(ak) + Cl–(ak)

Gas hidrogen
klorida, HCl

Molekul hidrogen
klorida, HCl

Ion klorida, Cl–

Ion hidrogen, H+Air

Rajah 6.13 Pengionan lengkap di dalam asid hidroklorik, HCl

PembelajaranPembelajaranStandardStandard

Di akhir pembelajaran,
murid boleh:
6.3.1	 Mendefinisi	asid	kuat,

asid lemah, alkali kuat
dan alkali lemah

6.3.2 Menerangkan kekuatan
asid dan alkali
berdasarkan darjah
penceraian di dalam air.

Perhatikan Rajah 6.12. Apakah yang dimaksudkan dengan asid kuat dan asid lemah?

Kimia
Ion hidrogen, H+ yang
terhasil daripada molekul
asid akan berpadu dengan
molekul air untuk
membentuk ion
hidroksonium, H3O

+.
Pembentukan ion
hidroksonium, H3O

+ ialah
hasil daripada ikatan datif
yang terbentuk antara ion
hidrogen, H+ dengan
molekul air.

149

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Alkali Kuat dan Alkali Lemah

Alkali juga terdiri daripada alkali kuat dan alkali lemah bergantung kepada darjah pengionan di
dalam air.

Alkali Kuat

Alkali kuat ialah alkali yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan
ion hidroksida, OH– yang tinggi. Natrium hidroksida, NaOH ialah alkali kuat yang mengalami
penceraian lengkap apabila dilarutkan di dalam air. Hanya ion natrium, Na+ dan ion hidroksida,
OH– hadir di dalam larutan.

NaOH(ak) ˜ Na+(ak) + OH–(ak)

Ion natrium, Na+

Ion hidroksida, OH–Larutan natrium
hidroksida, NaOH

Rajah 6.15 Pengionan lengkap di dalam larutan natrium hidroksida, NaOH

Penceraian juga dikenali
sebagai pengionan.

CelikTip

Asid Lemah

Asid lemah merupakan asid yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan
ion hidrogen, H+ yang rendah. Asid etanoik, CH3COOH merupakan asid lemah kerana molekul
asid etanoik, CH3COOH mengion separa di dalam air. Darjah penceraian molekul asid etanoik,
CH3COOH ialah 1.54%. Dalam erti kata lain, daripada 100 molekul asid etanoik, CH3COOH,
hanya 1 molekul asid etanoik, CH3COOH mengion kepada ion hidrogen, H+ dan ion etanoat,
CH3COO–. Selebihnya masih wujud sebagai molekul asid etanoik, CH3COOH.

CH3COOH(ak)   H+(ak) + CH3COO–(ak)

Air

Molekul asid etanoik,
CH3COOH

Asid etanoik,
CH3COOH glasial

Asid etanoik,
CH3COOH

Molekul asid etanoik,
CH3COOH

Ion etanoat, CH3COO–

Ion hidrogen, H+

Rajah 6.14 Pengionan separa di dalam asid etanoik, CH3COOH

Anak panah berbalik menunjukkan
bahawa molekul asid etanoik,
CH3COOH boleh membentuk
ion hidrogen, H+ dan ion
etanoat, CH3COO–. Ion-ion ini
juga bergabung semula untuk
membentuk molekul asid.

150

Interaksi antara JirimTEMA 3
Alkali Lemah

Alkali lemah ialah alkali yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion
hidroksida, OH– yang rendah. Larutan ammonia, NH3 ialah alkali lemah kerana molekul ammonia,
NH3 mengion separa di dalam air. Darjah penceraian ammonia, NH3 ialah 1.3%. Dalam erti kata
lain, daripada 100 molekul ammonia, NH3 hanya 1 molekul ammonia, NH3 yang menerima ion
hidrogen, H+ daripada molekul air. Maka, hanya sebilangan kecil ion hidroksida, OH– yang hadir
di dalam larutan.

NH3(ak) + H2O(ce)   NH4
+(ak) + OH–(ak)

Gas ammonia, NH3

Molekul ammonia, NH3

Ion hidroksida, OH–

Ion ammonium, NH4
+

Molekul ammonia, NH3

Air

Rajah 6.16 Pengionan separa di dalam larutan ammonia, NH3

Aktiviti 6.3
Menjalankan simulasi untuk menerangkan kekuatan asid dan alkali

1. Layari laman sesawang yang diberikan.
 2. Ubahkan pelaras pada bahagian kekuatan asid dan perhatikan darjah

penceraian serta bilangan ion hidrogen, H+ yang terkandung.
 3. Ulang langkah 2 untuk alkali dan perhatikan darjah penceraian

serta bilangan ion hidroksida, OH– yang terkandung.
 4. Tafsirkan maklumat tentang kekuatan asid dan alkali berdasarkan darjah penceraian.
 5. Hubung kaitkan kepekatan ion hidrogen, H+ dan ion hidroksida, OH– dengan darjah penceraian

asid dan alkali.
 6. Pamerkan hasil pemerhatian anda dalam bentuk persembahan yang menarik.

Uji

Kendiri 6.3

1. Nyatakan maksud bagi istilah yang berikut:
(a) Asid kuat (c) Alkali kuat
(b) Asid lemah (d) Alkali lemah

2. Mengapakah larutan ammonia, NH3 yang sama kepekatan dengan larutan kalium
hidroksida, KOH mempunyai nilai pH yang lebih rendah?

3. Nilai pH asid nitrik, HNO3 0.1 mol dm–3 adalah berbeza dengan nilai pH asid oksalik,
H2C2O4 0.1 mol dm–3. Terangkan.

PKPAK 21

Layari laman sesawang
http://bit.ly/2qSs6RI
untuk menjalankan
simulasi tentang asid
dan alkali.

151

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Rajah 6.17 Pengembungan belon dengan menggunakan cuka dan
serbuk penaik

Pernahkah anda mengembungkan belon dengan menggunakan
cuka dan serbuk penaik? Adakah pengembungan belon
sedemikian berkait rapat dengan sifat kimia asid?

Sifat Kimia Asid

Sifat asid dibahagikan kepada sifat fizik asid dan sifat kimia asid.
Sifat asid yang berasa masam, menukarkan warna kertas litmus
biru lembap kepada merah dan mempunyai pH kurang daripada
7 merupakan sifat fizik asid. Sifat kimia asid pula merujuk kepada
tindak balas antara asid dengan bahan lain. Aktiviti 6.4 dijalankan
untuk mengkaji sifat kimia asid.

Tujuan: Mengkaji sifat kimia asid.
Bahan: Serbuk kuprum(II) oksida, CuO, serbuk zink, Zn, ketulan kecil marmar, CaCO3, asid sulfurik,

H2SO4 1.0 mol dm–3, asid nitrik, HNO3 2.0 mol dm–3, asid hidroklorik, HCl 2.0 mol dm–3,
air kapur, kayu uji dan kertas turas

Radas: Bikar 100 cm3, rod kaca, corong turas, kaki retort dan pengapit, mangkuk penyejat,
penunu Bunsen, alas segi tiga tanah liat, salur penghantar dan penyumbat getah, tungku
kaki tiga, spatula, tabung uji dan pemegang tabung uji

Tindak balas antara asid dengan bes

Prosedur:

1. Tuangkan 20.0 cm3 asid sulfurik, H2SO4 1.0 mol dm–3 ke dalam sebuah bikar. Hangatkan asid
dengan menggunakan api yang kecil.

2. Tambahkan serbuk kuprum(II) oksida, CuO dengan menggunakan spatula, sedikit demi sedikit,
ke dalam asid. Kacaukan campuran itu dengan rod kaca.

3. Perhatikan perubahan yang berlaku pada serbuk kuprum(II) oksida, CuO yang bertindak balas
dengan asid. Rekod pemerhatian pada larutan yang terhasil.

Aktiviti 6.4

PembelajaranPembelajaranStandardStandard

Di akhir pembelajaran,
murid boleh:
6.4.1 Merumuskan sifat kimia

asid dengan menjalankan
eksperimen tindak balas
antara:

• Asid dan bes
 • Asid dan logam reaktif
 • Asid dan karbonat

logam
6.4.2 Merumuskan sifat

kimia alkali dengan
menjalankan eksperimen
tindak balas antara:

• Alkali dan asid
 • Alkali dan ion logam
 • Alkali dan garam

ammonium

Sifat-sifat Kimia Asid dan Alkali6.4

Belon yang berisi
serbuk penaik

Cuka

Selepas
30 saat

Gas karbon
dioksida

Layari laman sesawang
http://bit.ly/2QfLWo6
bagi melihat video
pengembungan belon.

152

Interaksi antara JirimTEMA 3
4. Teruskan penambahan kuprum(II) oksida, CuO sehingga terdapat serbuk yang tidak larut.
 5. Turaskan serbuk kuprum(II) oksida, CuO yang berlebihan daripada campuran itu.
 6. Tuangkan hasil turasan ke dalam sebuah mangkuk penyejat dan panaskan hasil turasan itu

sehingga tinggal satu per tiga daripada isi padu larutan asalnya.
 7. Biarkan larutan tepu yang terhasil itu menyejuk sehingga hablur garam terbentuk.
 8. Turaskan kandungan yang terdapat pada mangkuk penyejat untuk memperoleh hablur garam.

Bilaskan hablur itu dengan sedikit air suling.
 9. Keringkan hablur garam di antara dua kertas turas.
 10. Periksakan ciri-ciri fizikal hablur garam itu dan rekod pemerhatian anda.

Panaskan

Alas segi
tiga tanah
liat

Mangkuk
penyejat

Hablur garam

Hasil
turasan

Rod kaca

20.0 cm3 asid sulfurik,
H2SO4 1.0 mol dm-3

yang panas

Spatula
Serbuk kuprum(II)
oksida, CuO
berlebihan

Corong
turas

Kertas
turas

Baki turasan (serbuk
kuprum(II) oksida,
CuO berlebihan)

Hasil turasan (larutan
kuprum(II) sulfat, CuSO4)

Rajah 6.18 Penyediaan hablur garam daripada tindak balas antara asid dengan bes

Perbincangan:

1. Apakah yang berlaku kepada serbuk kuprum(II) oksida, CuO yang ditambah ke dalam asid
sulfurik, H2SO4?

2. Apakah warna larutan yang terhasil daripada tindak balas antara asid sulfurik, H2SO4 dengan
kuprum(II) oksida, CuO?

3. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas antara asid sulfurik, H2SO4 dengan kuprum(II) oksida,
CuO.

4. Daripada persamaan kimia yang ditulis di atas, lengkapkan persamaan perkataan berikut:

Asid + Bes ˜  +

153

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Tindak balas antara asid dengan logam reaktif

Prosedur:

1. Rancangkan prosedur untuk mengkaji tindak balas antara asid hidroklorik, HCl dengan serbuk
zink, Zn seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 6.19.

Panaskan

Alas segi
tiga tanah
liat

Mangkuk
penyejat

Hablur garam

Hasil
turasan

Rod kaca

20.0 cm3 asid hidroklorik,
HCl 2.0 mol dm-3

yang panas

Spatula
Serbuk zink,
Zn berlebihan

Corong
turas

Kertas
turas

Baki turasan (serbuk
zink, Zn berlebihan)

Hasil turasan (larutan
zink klorida, ZnCl2)

Rajah 6.19 Penyediaan hablur garam daripada tindak balas antara asid dengan logam reaktif

2. Bincangkan dengan guru anda sekiranya
menghadapi sebarang masalah semasa
merancang prosedur.

3. Pastikan anda menjalankan ujian kimia seperti
dalam Rajah 6.20 ke atas gas yang terbebas.

4. Jalankan aktiviti ini selepas mendapat
kebenaran daripada guru.

5. Rekod pemerhatian anda.
Perbincangan:

1. Apakah pemerhatian yang menunjukkan bahawa asid telah bertindak balas dengan logam
apabila serbuk zink, Zn ditambahkan kepada asid hidroklorik, HCl?

2. Namakan gas yang terbebas dalam aktiviti ini.
 3. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas antara asid hidroklorik, HCl dengan zink, Zn.
 4. Daripada persamaan kimia yang ditulis di atas, lengkapkan persamaan perkataan berikut:

Asid + logam reaktif  ˜  +

Rajah 6.20

Kayu uji
bernyala

5.0 cm3 asid
hidroklorik, HCl
2.0 mol dm–3

Serbuk zink, Zn

154

Interaksi antara JirimTEMA 3
Tindak balas antara asid dengan karbonat logam

Prosedur:

1. Rancangkan prosedur untuk menjalankan aktiviti ini bagi mengkaji tindak balas antara asid
nitrik, HNO3 dengan ketulan kecil marmar, CaCO3.

2. Sertakan langkah keselamatan dan langkah berjaga-jaga dalam prosedur anda.
 3. Bincangkan dengan guru anda sekiranya menghadapi sebarang masalah semasa merancang

prosedur.
 4. Pastikan anda menjalankan ujian kimia seperti dalam Rajah 6.21 ke atas gas yang terbebas.

Ketulan kecil
marmar, CaCO3

5.0 cm3 asid nitrik,
HNO3 2.0 mol dm–3

Air kapur

Rajah 6.21
 5. Jalankan aktiviti ini selepas mendapat kebenaran daripada guru.
 6. Rekod pemerhatian anda.
Perbincangan:

1. Apakah tujuan menggunakan ketulan kecil marmar, CaCO3 yang berlebihan untuk bertindak
balas dengan asid nitrik, HNO3?

2. Bagaimanakah cara menyingkirkan ketulan kecil marmar, CaCO3 yang berlebihan daripada
larutan garam yang terhasil?

3. Bagi tindak balas dalam aktiviti ini:
(a) namakan garam yang terhasil.
(b) namakan gas yang terbebas.

4. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas antara asid nitrik, HNO3 dengan ketulan marmar,
CaCO3.

5. Daripada persamaan kimia yang ditulis di atas, lengkapkan persamaan perkataan berikut:

Asid + karbonat logam ˜  +  +

Daripada Aktiviti 6.4 yang dijalankan, dapat dirumuskan bahawa asid mempunyai sifat kimia
yang berikut:

Asid bertindak balas dengan bes untuk menghasilkan garam dan air.
 Asid bertindak balas dengan logam reaktif untuk menghasilkan garam dan gas
hidrogen, H2.

Asid bertindak balas dengan karbonat logam untuk menghasilkan garam, air dan
gas karbon dioksida, CO2.

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

155

Asid, Bes dan Garam BAB 6
Sifat Kimia Alkali

Sifat kimia alkali boleh ditentukan melalui Aktiviti 6.5.

Tujuan: Mengkaji sifat kimia alkali.
Bahan: Serbuk asid benzoik, C6H5COOH, larutan natrium hidroksida, NaOH 1.0 mol dm–3, serbuk

ammonium klorida, NH4Cl, larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4, air suling, kertas turas dan
kertas litmus merah

Radas:  Bikar 100 cm3, rod kaca, corong turas, kaki retort dan pengapit, mangkuk penyejat,
penunu Bunsen, alas segi tiga tanah liat, tungku kaki tiga, penitis, spatula, tabung uji,
tabung didih dan pemegang tabung uji

Rajah 6.22, Rajah 6.23, dan Rajah 6.24 menunjukkan tiga tindak balas yang melibatkan alkali.

Panaskan

Alas segi
tiga tanah
liat

Mangkuk
penyejat

Hablur garam Hasil
turasan

Rod kaca

20.0 cm3 larutan
natrium hidroksida,
NaOH 1.0 mol dm-3

Spatula
Serbuk asid
benzoik,
C6H5COOH

Corong
turas

Kertas
turas

Baki turasan (serbuk
asid berlebihan)

Hasil turasan

Rajah 6.22  Penyediaan hablur garam daripada tindak balas antara alkali dengan asid

Aktiviti 6.5

Rajah 6.24 Penambahan alkali kepada ion logam
untuk menghasilkan mendakan hidroksida logam
tak terlarutkan

Rajah 6.23 Pemanasan campuran alkali
dan garam ammonium untuk menghasilkan
gas ammonia

Panaskan

Kertas
litmus
merah
lembap

Serbuk ammonium
klorida, NH4Cl

Larutan natrium
hidroksida, NaOH
1.0 mol dm-3

Larutan natrium
hidroksida, NaOH
1.0 mol dm-3

Larutan
kuprum(II)
sulfat, CuSO4

Mendakan
biru

156

Interaksi antara JirimTEMA 3
Prosedur:

1. Berdasarkan Rajah 6.22 hingga Rajah 6.24, rancangkan aktiviti makmal untuk mengkaji sifat
kimia alkali.

2. Rancangkan dan tulis prosedur aktiviti makmal untuk dibincangkan dengan guru.
 3. Rekod pemerhatian dalam buku laporan.
 4. Tulis persamaan perkataan untuk merumuskan sifat kimia alkali.

Sifat
kimia
asid

Asid + bes ˜ garam + air

Contoh: 2HNO3(ak)        +        CuO(p)        ˜        Cu(NO3)2(ak)        +        H2O(ce)
 Asid nitrik Kuprum(II) oksida Kuprum(II) nitrat Air

Asid + logam reaktif ˜ garam + gas hidrogen

Contoh: H2SO4(ak)        +        Zn(p)        ˜        ZnSO4(ak)        +        H2(g)
 Asid sulfurik Zink Zink sulfat Gas hidrogen

Asid + karbonat logam ˜ garam + air + gas karbon dioksida

Contoh: 2HCl(ak)      +      CaCO3(p)       ̃     CaCl2(ak)      +      H2O(ce)      +      CO2(g)
 Asid hidroklorik Kalsium karbonat Kalsium klorida Air Gas karbon dioksida

Sifat
kimia
alkali

Alkali + asid ˜ garam + air

Contoh: 2KOH(ak)      +      H2SO4(ak)      ˜      K2SO4(ak)      +      2H2O(ce)
 Kalium hidroksida Asid sulfurik Kalium sulfat Air

Alkali +  garam ammonium ˜ garam + air + gas ammonia

Contoh: KOH(ak)      +      NH4Cl(ak)       ̃     KCl(ak)      +      H2O (ce)      +      NH3(g)
 Kalium hidroksida Ammonium klorida Kalium klorida Air Gas ammonia

Alkali + ion logam ˜ hidroksida logam tak terlarutkan + kation daripada alkali

Contoh: 2NaOH(ak)      +      Mg2+(ak)      ˜      Mg(OH)2(p)      +      2Na+(ak)
 Natrium hidroksida Ion magnesium Magnesium hidroksida Ion natrium

Sediakan laporan yang lengkap selepas menjalankan aktiviti ini.

Daripada Aktiviti 6.5 yang dijalankan, dapat dirumuskan bahawa alkali mempunyai sifat
kimia yang berikut:

Alkali bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air.
 Apabila campuran alkali dan garam ammonium dipanaskan, gas ammonia, NH3 dibebaskan.
 Penambahan alkali kepada kebanyakan ion logam akan menghasilkan mendakan hidroksida
logam yang tak terlarutkan.

Jadual 6.3 merumuskan sifat kimia bagi asid dan alkali.

Jadual 6.3 Sifat kimia asid dan alkali

157

Asid, Bes dan Garam BAB 6


KURIKULUM STANDARD SEKOLAH MENENGAH

Dokumen Penjajaran Kurikulum

BAHASA KOREA

EDISI 2

TINGKATAN 2
KATA PENGANTAR

Kementerian Pendidikan Malaysia (KPM) telah

melaksanakan penjajaran kurikulum selaras

dengan pengumuman pembukaan semula

sekolah berdasarkan Takwim Persekolahan

2020 yang dipinda. Pada ketika itu, Kandungan

Kurikulum Standard Sekolah Menengah

(KSSM) telah dijajarkan bagi tujuan kegunaan

pengajaran dan pembelajaran bagi memenuhi

keperluan pembelajaran murid yang terkesan lanjutan daripada

Perintah Kawalan Pergerakan (PKP).

Susulan penutupan semula sekolah sepenuhnya mulai 9 Novermber

2020, sekolah telah melaksanakan pengajaran dan pembelajaran di

rumah (PdPR) sehingga hari terakhir persekolahan bagi tahun 2020.

Meskipun guru telah berusaha untuk melaksanakan PdPR, namun

masih terdapat cabaran dari aspek pelaksanaannya yang akan

memberi implikasi terhadap pembelajaran murid pada tahun 2021.

Sehubungan dengan itu, KPM telah memutuskan untuk meneruskan

pelaksanaan Penjajaran Kurikulum Versi 2.0 bagi tahun 2021.

Penjajaran Kurikulum Versi 2.0 merupakan usaha KPM bagi

membantu guru untuk memastikan kelangsungan pembelajaran

murid dilaksanakan. Kurikulum yang dijajarkan ini bukanlah

kurikulum baharu, tetapi kurikulum sedia ada yang disusun semula

berdasarkan Dokumen Standard Kurikulum dan Pentaksiran (DSKP)

KSSM serta ditambah baik daripada dokumen penjajaran kurikulum

sebelumnya. Kandungan kurikulum disusun berdasarkan kandungan

asas yang perlu dikuasai oleh murid. Manakala, kandungan

tambahan dan pelengkap perlu diajar bagi menyokong keseluruhan

pembelajaran sesuatu mata pelajaran yang boleh dilaksanakan

melalui pelbagai kaedah dan teknik pembelajaran.

Harapan KPM agar guru dapat terus merancang dan melaksanakan

pengajaran dan pembelajaran pada tahun 2021 dengan lebih

berkesan. KPM juga merakamkan setinggi-tinggi penghargaan dan

ucapan terima kasih kepada semua pihak yang terlibat dalam

melaksanakan kurikulum yang dijajarkan.

Dr. LATIP BIN MUHAMMAD
Timbalan Pengarah Kanan
(Kluster Dasar dan Sains & Teknologi)
Bahagian Pembangunan Kurikulum
Kementerian Pendidikan Malaysia
Dokumen Penjajaran Kurikulum 2.0 - KSSM Bahasa Korea Tingkatan 2

1

Standard Kandungan

Standard Pembelajaran

Kandungan Asas Kandungan Tambahan Kandungan Pelengkap

1.1

일상생활에서 자신과

관련된 간단한 대화와

반복적으로 사용되는

표현을 듣고 말하기

1.1.1

한국어를 듣고 음운과 음절을

구분할 수 있다.

1.1.2

인사, 감사, 사과에서 사용되는

표현을 듣고 일상체로 말할 수

있다.

1.1.3 자기와 가족을 소개 할 수 있다.

1.1.4

주변의 친숙한 대상이나 사물에

대해서 듣고 말할 수 있다.

1.1.5

간단한 교실 한국어를 듣고

지시에 따라 행동할 수 있다.

1.1.6

일상생활에 관해 짧게 묻고

답할 수 있다.

2.1

한글 자음과 모음,

받침 읽기와 기본적인

음운규칙 이해하기

2.1.1 어/오/우를 구분하여 읽을 수

있다.
Dokumen Penjajaran Kurikulum 2.0 - KSSM Bahasa Korea Tingkatan 2

2

Standard Kandungan

Standard Pembelajaran

Kandungan Asas Kandungan Tambahan Kandungan Pelengkap

2.1.2

격음화 규칙에 맞게 읽을 수

있다.

2.2

일상생활과 관련된

간단한 글을 읽고

내용을 이해하기

2.2.1

일상생활에서 자주 가는

장소에서 볼 수 있는 표지나

공지문를 읽고 내용을 이해할

수 있다.

2.2.2

일상적 내용의 짧은 대화문이나

글을 읽고 이해할 수 있다.

3.1

자모를 음절 단위로

쓰기

3.1.1

한글 자음과 모음을 필순에

맞게 쓸 수 있다.

3.1.2

자모를 결합해 맞춤법에 맞게

글자를 쓸 수 있다.

3.2 단어, 구 또는 짧은

문장으로 일상적인

내용의 글쓰기

3.2.1 두세 문장으로 일상적인 내용의

글을 쓸 수 있다.
Dokumen Penjajaran Kurikulum 2.0 - KSSM Bahasa Korea Tingkatan 2

3

Standard Kandungan

Standard Pembelajaran

Kandungan Asas Kandungan Tambahan Kandungan Pelengkap

4.1

한국 노래를 듣고

불러보기

4.1.1

한국 노래와 율동을 듣고

즐길 수 있다.

4.1.2

가르침에 따라 정확한

발음과 리듬으로 듣고

노래할 수 있다.

4.2

한글서예를 써보고

전시하기

4.2.1

다양한 정자체 서체를 쓸 수

있다.

4.2.2

단어나 구 단위의 짧은 한글

캘리그라피를 써서 전시할

수 있다.

4.3

짧은 이야기를 듣거나

읽고 표현하기

4.3.1

짧은 이야기를 듣거나 읽고

등장인물이나 줄거리 등을

인지할 수 있다.

4.3.2 짧은 이야기를 듣거나 읽고

자신의 말로 바꾸어

전달하거나 반응할 수 있다.
Dokumen Penjajaran Kurikulum 2.0 - KSSM Bahasa Korea Tingkatan 2

4

Standard Kandungan

Standard Pembelajaran

Kandungan Asas Kandungan Tambahan Kandungan Pelengkap

5.1

한국어 문법체계의

기본 특징을 이해하고

바르게 사용하기

5.1.1

한국어 문법체계의 기본

특징을 이해하고 바르게

사용할 수 있다.

〮 기본적인 문장의 순서를

이해하고 바르게 사용할 수

있다.

〮 숫자와 수량명사의 순서에

대해 이해하고 바르게

사용할 수 있다.

〮 명사와 조사를 구분할 수

있다.

〮 동사와 형용사의 어간과

어미를 구분할 수 있다.

5.2

문장의 종류를

이해하고 바르게

사용하기

5.2.1

문장의 종류를 이해하고

바르게 사용할 수 있다.

〮 평서문, 의문문, 명령문을

구분할 수 있다.

〮 부정문을 이해하고 바르게

사용할 수 있다.

〮 청유문을 구분할 수 있다.
Dokumen Penjajaran Kurikulum 2.0 - KSSM Bahasa Korea Tingkatan 2

5

Standard Kandungan

Standard Pembelajaran

Kandungan Asas Kandungan Tambahan Kandungan Pelengkap

〮 의문사로 구성된 의문문을

이해하고 사용할 수 있다.

5.3

기본적인 조사의

쓰임에 대해 이해하고

바르게 사용하기

5.3.1

기본적인 조사의 쓰임에

대해 이해하고 바르게

사용할 수 있다.

〮 주격조사

〮 보조사

〮 목적격조사

〮 부사격조사

〮 관형격(속격) 조사

5.4

기본적인 시제표현을

이해하고 바르게

사용하기

5.4.1

기본적인 시제표현을

이해하고 바르게 사용할 수

있다.

〮 선어말 어미

-과거

-미래

5.5

격식체와 비격식체,

존댓말과 반말을

5.5.1

비격식체(일상체, 평상체)와

격식체를 이해하고 바르게
Dokumen Penjajaran Kurikulum 2.0 - KSSM Bahasa Korea Tingkatan 2

6

Standard Kandungan

Standard Pembelajaran

Kandungan Asas Kandungan Tambahan Kandungan Pelengkap

이해하고 바르게

사용하기

사용할 수 있다.

5.5.2

존대를 나타내는 선어말

어미를 사용할 수 있다.

〮 선어말 어미

-(으)시-

5.6

동사와 형용사 어미의

활용을 이해하고

바르게 사용하기

5.6.1

동사와 형용사의 활용을

이해하고 바르게 사용할 수

있다.

〮 규칙 활용

-받침이 없을 때

-받침이 있을 때

-ㄹ 탈락

-으 탈락

〮 불규칙 활용

-ㅂ 불규칙 변화

-르 불규칙 변화
Dokumen Penjajaran Kurikulum 2.0 - KSSM Bahasa Korea Tingkatan 2

7

Standard Kandungan

Standard Pembelajaran

Kandungan Asas Kandungan Tambahan Kandungan Pelengkap

5.7

자주 쓰이는 연결어를

이해하고 바르게

사용하기

5.7.1

자주 쓰이는 연결어를

바르게 사용할 수 있다.

〮 (대)명사+(대)명사

〮 문장+문장

형용사/동사+형용사/동사
_KATA PENGANTAR Penjajaran KSSM_Penjajaran V2_2021 new.pdf

Blank Page