किसी तत्त्व या यौगिक की १ ग्राम-अणु मात्रा को ऑक्सीजन में स्थिर आयतन पर पूर्णतया जलाने से जितनी उष्मा निकलती है, उसे उस तत्व या यौगिक की दहन-उष्मा (  ) कहते हैं। दहन ऊष्मा का मान निम्नलिखित इकाइयों में व्यक्त किया जा सकता है-

 ईंधन के प्रति मोल से उत्पन्न ऊर्जा ()
 ईंधन के ईकाई द्रव्यमान से उत्पन्न ऊर्जा
 ईंधन के ईकाई आयतन से उत्पन्न ऊर्जा

दहन ऊष्मा को बॉम्ब कैलरीमापी की सहायता से मापा जाता है। 

उदाहरण:
उदाहरण के लिए निम्नलिखित समीकरण से स्पष्ट है कि मिथेन की दहन-उष्मा २,१२,८०० कैलरी है :

 2  2 2  2  22   २,१२,८०० कैलोरी

कार्बन को ऑक्सीजन में जलाने पर दो यौगिकों का बनना संभव है-

   2  2  ४९,९०० कैलोरी

   2    २६,००० कैलोरी

यह बात ध्यान देने योग्य है कि कार्बन की दहन-उष्मा ९४,३०० कैलोरी है, २६,००० कैलोरी नहीं, क्योंकि प्रथम क्रिया में ही कार्बन पूर्णतया जलता या आक्सीकृत होता है। दूसरी क्रिया में कार्बन, कार्बन मोनोक्साइड में परिवर्तित हो गया है, परंतु अभी उसका दहन पूर्ण नहीं हुआ क्योंकि कार्बन मोनोक्साइड का और दहन करके उसे कार्बन डाइऑक्साइड में आक्सीकृत किया जा सकता है।

 कैलोरीजनन मान 
किसी पदार्थ के ईकाई द्रव्यमान के दहन पर जो ऊष्मा निकलती है उसे उसका कैलोरीजनन मान (  या   या  ) कहते हैं। किसी पदार्थ का कैलोरीजनन मान उसका वैशिष्ट्य है। इसके मात्रक हैं- , , ,  आदि। इन मात्रकों में आपस में निम्नलिखित सम्बन्ध हैं-

      238.846
      429.923
      1.8

कैलोरीजन मान दो प्रकार का होता है-
 उच्चतर दहन ऊष्मा
 निम्नतर दहन ऊष्मा

 दहन ऊष्मा की सारणियाँ 

प्रमुख ईंधनों के उच्चतर दहन ऊष्मा () तथा निम्नतर दहन ऊष्मा () के मान ईंधन              141.80  61,000  286  119.96   55.50  23,900  889  50.00   51.90  22,400  1,560 47.80  50.35  21,700  2,220  46.35  49.50  20,900 2,877  45.75     45.35   47.30  20,400   44.4    46.00  19,900   41.50   46.20  19,862   43.00   44.80  19,300   43.4  ()  32.50  14,000  () 15.00  8,000   () 21.7  8,700   () 6.00  2,500   () 15.00  6,500  

कुछ कम प्रयुक्त ईंधनों के  ईंधन        मेथेनॉल  22.7  9,800  726.0 एथेनॉल  29.7  12,800  1,300.0 1- 33.6  14,500  2,020.0  49.9  21,500  1,300.0   41.8  18,000  3,270.0   22.5  9,690  382.0   19.4  8,370  622.0  30.0  12,900  4,200.0   32.8  14,100  393.5

कुछ प्रचलित ईंधनों की दहन ऊष्माएँ (उच्चतर मान) ईंधन    141.9 33.9 61,000 47.0 11.3 20,000 45.0 10.7 19,300 29.7 7.1 12,000 49.9 11.9 21,000 49.2 11.8 21,200 15.0 3.6 6,000 () 15.0 4.4 8,000 () 36 7.8 14,000  54.0 13.0 23,000

 कुछ कार्बनिक यौगिकों की निम्नतर दहन ऊष्मा (25  पर) 

 ईंधन      मिथेन 50.009  21,504 802.34 इथेन 47.794  20,551 1,437.2 प्रोपेन 46.357  19,934 2,044.2 ब्यूटेन 45.752  19,673 2,659.3 पेंटेन 45.357 28.39 21,706 3,272.6 केग्जेन 44.752 29.30 19,504 3,856.7 हेप्टेन 44.566 30.48 19,163 4,465.8 ऑक्टेन 44.427  19,104 5,074.9 नोनेन 44.311 31.82 19,054 5,683.3 डेकेन 44.240 33.29 19,023 6,294.5  44.194 32.70 19,003 6,908.0  44.147 33.11 18,983 7,519.6   45.613  19,614 2,651.0  45.241 27.87 19,454 3,264.1 2- 44.682 29.18 19,213 6,850.7 2,3- 44.659 29.56 19,203 3,848.7 2,3- 44.496 30.92 19,133 4,458.5 2,2,4- 44.310 30.49 19,053 5,061.5   44.636 33.52 19,193 3,129.0  44.636? 33.43? 19,193? 3,756.6?  43.450 33.85 18,684 3,656.8  43.380 33.40 18,653 4,259.5   47.195     45.799    1- 45.334    -2- 45.194    -2- 45.124     45.055    1- 45.031    2--1- 44.799    1- 44.426     1,3- 44.613     44.078 -      10.513     20.693      48.241     46.194    1- 45.590    1- 45.217      40.170     40.589    - 40.961    - 40.961    - 40.798     40.938    1,2,4- 40.984     41.193     41.217      19.930 15.78 8,570 638.55  28.865 22.77 12,412 1,329.8 1- 30.680 24.65 13,192 1,843.9  30.447 23.93 13,092 1,829.9 - 33.075 26.79 14,222 2,501.6  32.959 26.43 14,172 2,442.9 - 32.587 25.45 14,012 2,415.3 - 34.727 28.28 14,933 3,061.2   31.416? 35.64? 13,509? 2,769.3?   28.703  12,342 1,322.3  33.867 24.16 14,563 2,510.2  36.355 26.76 15,633 3,568.0  37.798 28.88 16,253 4,922.4     17.259     24.156     28.889     31.610    एसीटोन 28.548 22.62     ग्रेफाइट 32.808    हाइड्रोजन 120.971  52,017 244 कार्बन मोनोआक्साइड 10.112  4,348 283.24 अमोनिया 18.646  8,018 317.56 गंधक (ठोस) 9.163  3,940 293.82

ध्यान दें कि कार्बन, कार्बन मोनोआक्साइड तथा गंधक के दहन की उच्चतर और निम्नतर ऊष्माओं में कोई अन्तर नहीं होता क्योंकि इन यौगिकों के दहन से जल उत्पन्न नहीं होता।

 सन्दर्भ 
इन्हें भी देखें
दहन
मानक संभवन पूर्णोष्मा (   )

श्रेणी:ऊर्जा