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हाइड्राक्सिल अमाइन एक अकार्बनिक यौगिक है।

श्रेणी:अकार्बनिक यौगिक



हाइड्रॉक्सिलामाइन मेथेमोग्लोबिन और रक्त में हेंज निकायों का निर्माण । यह हेमोलिटिक एनीमिया को प्रेरित कर सकता है । यह प्लेटलेट एकत्रीकरण को रोकता है और एक नाइट्रिक ऑक्साइड वासोडिलेटर है । हाइड्रॉक्सिलमाइन और मेथॉक्सिलामाइन जैसे ऑक्सीलेमाइन डीएनए प्रतिकृति को परेशान करते हैं और शक्तिशाली म्यूटाजेन के रूप में कार्य करते हैं , जिससे न्यूक्लियोटाइड संक्रमण एक प्यूरीन से दूसरे या एक पाइरीमिडीन से दूसरे में होता है।

हाइड्रॉक्सिलामाइन के लिए त्वचीय जोखिम के बाद त्वचा की एलर्जी प्रतिक्रियाएं संपर्क एक्जिमा , या संभवतः क्विन्के की एडिमा के पित्ती के समान होती हैं । इस प्रतिक्रिया का रोगजनन विलंबित प्रकार की टी-लिम्फोसाइट प्रतिक्रिया द्वारा मध्यस्थ प्रतीत होता है।
हाइड्रेज़ीन (  2-2) अकार्बनिक यौगिक है जिसका अणुसूत्र 24 है। यह रंगहीन, ज्वलनशील द्रव है जिसमें अमोनिया जैसी गंध आती है। इसे डायाजेन () भी कहते हैं। यह अत्यन्त विषैली तथा भयानक अस्थिर है इसलिये इसे इसे विलयन में ही रखा जाता है। हाइड्रेजीन मुख्यतः पॉलीमर फोम के निर्माण में 'फोमिंग एजेंट' के रूप में प्रयुक्त होती है। इसके अलावा यह बहुलीकारक उत्प्रेरक के उपयोग के पूर्व उपयोग की जाती है। औषधि निर्माण में भी इसका उपयोग है। यह रॉकेट के ईंधन में प्रयुक्त होती है। यह नाभिकीय और गैर-नाभिकीय विद्युत शक्ति संयंत्रों के वाष्प चक्र ( ) में घुलित आक्सीजन की सांद्रता को कम करने के लिये प्रयुक्त होती है ताकि संक्षारण () को कम किया जा सके।

 परिचय 
हाइडेजीन का क्वथनांक 114.5 सें., गलनांक 2.0 सें. है। यह कर्टियस द्वारा 1887 ई. में पहले पहल तैयार हुआ था। आजकल राशिग विधि ( ) से यह तैयार होता है। इस विधि में यह जलीय अमोनिया या यूरिया को जिलेटीन या ग्लू की उपस्थिति में हाइपोक्रोइट के आधिक्य में ऑक्सीकरण से तैयार किया जाता है। यह अभिक्रिया 160 - 180 से. ताप पर दबाव में संपन्न होती है और 2 की मात्रा में हाइड्रेज़ीन बनता है जिसके आंशिक आवन द्वारा सांद्रण से 60-65 हाइड्रेज़ीन प्राप्त होता है। इससे बेरियम आक्साइड, दाहक सोडा या पोटाश द्वारा निर्जलीकरण से अजल हाइड्रेज़ीन प्राप्त हो सकता है। अजल हाइड्रेज़ीन जल, मेथिल और एथिल ऐल्कोहॉल में सब अनुपात में मिश्र होता है। जलीय विलयन अमोनिया की अपेक्षा दुर्बल क्षारीय होता है, यह दो श्रेणी का लवण, क्लोराइड आदि, बनाता है। जलीय विलयन में हाइड्रेज़ीन प्रबल अपचायक होता है। ताँबे, चाँदी और सोने के लवणों से धातुओं को यह अवक्षिप्त कर देता है। द्वितीय विश्वयुद्ध में ईधंन के रूप में राकेट और जेट नोदक में यह प्रयुक्त हुआ था। इसको बड़ी सावधानी से संग्रह करने की आवश्यकता होती है क्योंकि यह सरलता से आर्द्रता, कार्बन डाइआक्साइड और ऑक्सीजन से अभिक्रिया देता है। इसके विलयन तथा वाष्प दोनों विषैले होते हैं। हाइड्रेज़ीन के वाष्प और वायु के मिश्रण जलते हैं।

हाइड्रेज़ीन के हाइड्रोजन कार्बनिक मूलकों द्वारा सरलता से विस्थापित होकर अनेक कार्बनिक संजात () बनते हैं। एक ऐसा ही संजात फेनिल हाइड्रेज़ीन है जिसका आविष्कार एमिल फिशर ने 1877 ई. में किया था। इसकी सहायता से उन्होंने कार्बोहाइड्रेटों के अध्ययन में पर्याप्त प्रगति की थी। हाइड्रेज़ीन का एक दूसरा संजात अम्ल हाइड्रेज़ाइड (2 2 4) है जो अम्ल क्लोराइड या एस्टर पर हाइड्रेज़ीन की अभिक्रिया से बनता है। ऐसे दो संजात सेमी कार्बेज़ाइड,  (2) 2 3 और कार्बोहाइड्रेज़ाइड (2 3)2 हैं जिनका उपयोग वैश्लेषिक रसायन में विशेष रूप से होता है।

 सन्दर्भ 

 बाहरी कड़ियाँ 
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श्रेणी:रॉकेट ईंधन
श्रेणी:संक्षारणरोधी
श्रेणी:अपचायक
श्रेणी:अकार्बनिक यौगिक
श्रेणी:हाइड्रोजन यौगिक
250ब्रामा का दाबक
250द्रवचालित दाबक का कार्यकरण सिद्धान्त - बल का गुणित होना
द्रवचालित प्रेस या हाइड्रालिक प्रेस ( ) वह मेकेनिज्म (जुगाड़) है जिसकी सहायता से बहुत बड़ी मात्रा में बल उत्पना करके किसी भारी वस्तु को उठाने या दबाने का काम लिया जा सकता है। यह लीवर के तुल्य बल का ट्रान्सफार्मेशन करता है। इसे इसके अन्वेशक के नाम पर ब्रामा प्रेस ( ) भी कहते हैं।

द्रवचालित प्रेस (दाबक) पैस्कैल () के द्रव-दाब संबंधी नियम के आधार पर काम करता है।

 इन्हें भी देखें 
 सरल मशीन
 द्रवचालित मशीन
 द्रवचालित संचरण प्रणाली

श्रेणी:हाइड्रालिक्स
श्रेणी:मशीनी औजार
7
हाइड्रिल्ला
हाइड्रिल्ला एक जलीय पौधा है। यह पूरे वर्ष तालाबों में पाया जाता है तथा शरद ऋतु में यह अधिक मात्रा में उगता है। यह जल में २ मीटर की गहराई तक उगता है तथा इसक तना १-२ मीटर लंबा होता है। हाइड्रिल्ला का पौधा कोमल व कुछ हरे पीले रंग का होता है। इल पौधे में जड़ें नहीं होती हैं तथा पतले तनें पर छोटी व पतली पत्तियाँ भ्रमि रूप में लगी रहती हैं। इसकी पत्तियाँ ५-२० मिलीमीटर लंबी एवं ०.७-२ मिलीमीटर तक चौड़ी होती हैं।

सन्दर्भ

श्रेणी:वनस्पति विज्ञान
रसायन शास्त्र में हाइड्रेट () एक ऐसा पदार्थ है जिसमें जल या इसके घटक तत्व शामिल होते हैं। जल की रासायनिक अवस्था विभिन्न हाइड्रेटों के बीच व्यापक रूप से भिन्न होती है, जिनमें से कुछ को उनकी रासायनिक संरचना समझे जाने से पहले ही इस प्रकार का नामकरण कर दिया गया था।

रासायनिक प्रकृति

अकार्बनिक रसायन विज्ञान

हाइड्रेट्स अजैविक लवण होते हैं "जिसमें पानी के अणु एक निश्चित अनुपात में क्रिस्टल के अभिन्न अंग के रूप में संयुक्त होते हैं" जो या तो किसी धातु केंद्र से बंधे होते हैं या जो धातु मिश्रण के साथ क्रिस्टलीकृत हो गए होते हैं। ऐसे हाइड्रेटों को क्रिस्टलन जल या हाइड्रेट जलयोजन भी कहा जाता है। यदि जल के स्थान पर भारी जल को काम में लिया जाता है जिसमें घटक हाइड्रोजन का समस्थानिक ड्यूटीरियम है, तो हाइड्रेट के स्थान पर ड्यूटेरेट शब्द का उपयोग भी किया जा सकता है।

 190  190 ऐन्हाइड्रस कोबाल्ट () क्लोराइड (नीला) कोबाल्ट () क्लोराइड हेक्साहाईड्रेट (गुलाबी)

एक रंगीन हाइड्रेट का उदाहरण कोबाल्ट() क्लोराइड है, जो जलयोजन पर नीले से लाल रंग में बदल जाता है और इसे जल सूचक के रूप में उपयोग किया जा सकता है।

हाइड्रेटेड यौगिक को  से निरुपित किया जाता है जहाँ  लवण के एक आण्विक इकाई में उपस्थित जल के अणुओं की संख्या होती है। इससे किसी लवण के जलयुक्त होने के रूप में देखा जाता है।  का मान सामान्यतः छोटा पूर्णांक होता है लेकिन इसका मान भिन्नात्मक भी हो सकता है। उदाहरण के लिए मोनोहाइड्रेट में   1 और हेक्साहाइड्रेट में ''  6 होता है। रासायनिक सूत्र के नाम में संख्यात्मक मान के अनुरूप उपसर्ग यूनानी मूल के शब्दों से लगाये जाते हैं।    .   2005.    , . 258.

एक हाइड्रेट जिसमें जल खो जाता है उसे एनहाइड्राइड कहा जाता है, यदि बाद में भी जल बच जाता है तो उसे केवल बहुत गर्म करके हटाया जा सकता है। वह पदार्थ जिसमें बिल्कुल भी जल नहीं होता है उसे निर्जल (या एनहाइड्रस) कहा जाता है। कुछ निर्जल यौगिक बहुत आसानी से हाइड्रेट हो जाते हैं उन्हें हाइग्रोस्कोपिक कहा जाता है और उन्हें सुखाने वाले कर्मक के रूप में उपयोग किया जाता है।

सन्दर्भ

श्रेणी:रासायनिक यौगिक
हाइड्रॉक्सीकार्बामाइड () एक दवा है जो सिकल-सेल रोग, क्रोनिक माइलोजेनस ल्यूकेमिया, सर्विकल कैंसर और पीवी () के उपचार में प्रयुक्त होती है। यह मुँह के रास्ते ली जाती है। इसे हाइड्रॉक्सीयूरिया () भी कहते हैं। विश्व स्वास्थ्य संगठन ने इसे आवश्यक दवाओं की श्रेणी में रखा है।

श्रेणी:विश्व स्वास्थ्य संगठन द्वारा आवश्यक घोषित दवाएँ
हाइड्रॉक्सीक्लोरोक्वीन (  ) एक औषधि है जिसका उपयोग मलेरिया के उपचार एवं रोकथाम के लिए किया जाता है। बाजार में यह प्लेक्वेन्टील () एवं अन्य नामों से बिकती है। हाइड्रॉक्सीक्लोरोक्वीन के अन्य उपयोग भी हैं, जैसे  रुमेटॉइड संधिशोथ ( ), रक्तिम ल्यूपस ( ), और विलंबित त्वक् पॉर्फिरीनता (  )। इसको मुख के रास्ते लिया जाता है। कोरोनावायरस रोग 2019 (कोविड-१९) की चिकित्सा के लिए इसके उपयोग के बारे में भी अध्ययन चल रहा है। 

हाइड्रॉक्सीक्लोरोक्वीन के सेवन से होने वाले सामान्य अनुसंगी प्रभाव ( ) ये हैं- वमन, सिरदर्द, दृष्टि से परिवर्तन, मांसपेशियों की कमजोरी आदि। इसके सेवन से कुछ तीव्र अनुषंगी प्रभाव (जैसे, एलर्जी आदि) भी हो सकते हैं। यद्यपि इससे जुड़े सभी प्रकार के जोखिम समाप्त नहीं किए जा सकते, फिर भी गर्भावस्था में रुमेटि रोगों के उपचार के लिए भी इसका उपयोग किया जाता है।  हाइड्रॉक्सीक्लोरोक्वीन, मलेरियारोधी औषध तथा 4-अमीनोक्विनोलाइन परिवार की ओषधियों के अन्तर्गत आती है।

सन्दर्भ

बाहरी कड़ियाँ

 

श्रेणी:प्राथमिक अल्कोहल
श्रेणी:मलेरियारोधी एजेन्ट
रसायन विज्ञान में, हाइड्रॉन, () जिसे अनौपचारिक रूप से प्रोटॉन कहा जाता है, परमाणु हाइड्रोजन का धनात्मक रूप है, जिसे प्रतीक  से दर्शाया जाता है। सामान्य शब्द "हाइड्रॉन", आईयूपीएसी द्वारा समर्थित, समस्थानिक संरचना की परवाह किए बिना हाइड्रोजन के धनायनों को शामिल करता है, इस प्रकार यह प्रोटियम समस्थानिक के लिए प्रोटॉन (1) को सामूहिक रूप से संदर्भित करता है, ड्यूटेरॉन (2 या ) ड्यूटेरियम आइसोटोप के लिए, और ट्राइटन (3 या ) ट्रिटियम आइसोटोप के लिए।

अधिकांश अन्य आयनों के विपरीत, हाइड्रॉन में केवल एक खाली परमाणु नाभिक होता है। हाइड्रॉन का ऋणात्मक रूप से आवेशित प्रतिरूप हाइड्राइड आयन,  है।

गुण
विलेय गुण
अन्य बातें समान होने पर, ऐसे यौगिक जो आसानी से हाइड्रॉन दान करते हैं (ब्रोंस्टेड एसिड, नीचे देखें) आम तौर पर ध्रुवीय होते हैं, हाइड्रोफिलिक विलेय और अक्सर उच्च सापेक्ष स्थैतिक पारगम्यता (ढांकता हुआ स्थिरांक) वाले सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं। उदाहरणों में कार्बनिक अम्ल जैसे एसिटिक एसिड (3) या मिथेनसल्फोनिक एसिड (33) शामिल हैं। हालाँकि, अणु के बड़े गैर-ध्रुवीय हिस्से इन गुणों को क्षीण कर सकते हैं। इस प्रकार, इसकी एल्काइल श्रृंखला के परिणामस्वरूप, ऑक्टानोइक एसिड (715) एसिटिक एसिड की तुलना में काफी कम हाइड्रोफिलिक है।

अघुलनशील हाइड्रॉन (एक पूरी तरह से मुक्त या "नग्न" हाइड्रोजन परमाणु नाभिक) संघनित (तरल या ठोस) चरण में मौजूद नहीं होता है। हालाँकि सुपरएसिड्स के बारे में कभी-कभी कहा जाता है कि उनकी असाधारण हाइड्रॉन-दान शक्ति का श्रेय "मुक्त हाइड्रॉन" की उपस्थिति को जाता है, ऐसा कथन अत्यधिक भ्रामक है: यहां तक कि  जैसे "मुक्त हाइड्रोन" के स्रोत के लिए भी, सुपरएसिड फ्लोरोएन्टिमोनिक एसिड (:5) में मौजूद सुपरएसिडिक धनायनों में से एक, एक मुक्त  के पृथक्करण पर अभी भी कई सौ  के क्रम पर भारी ऊर्जावान जुर्माना लगता है। यह प्रभावी रूप से समाधान में मुक्त हाइड्रोन के मौजूद होने की संभावना को खारिज कर देता है, यहां तक कि एक क्षणभंगुर मध्यवर्ती के रूप में भी। इस कारण से, तरल मजबूत एसिड में, हाइड्रोन को फैलाना माना जाता है, जो हाइड्रोजन बॉन्ड के एक नेटवर्क के माध्यम से एक अणु से दूसरे अणु में क्रमिक स्थानांतरण द्वारा होता है, जिसे ग्रोथस तंत्र के रूप में जाना जाता है।     -  .
श्रेणी:धनायन
श्रेणी:हाइड्रोजन
श्रेणी:प्रोटॉन
श्रेणी:ड्यूटेरियम
श्रेणी:ट्रिटियम
250स्थल पर (अभितट  ) तेल ड्रिल

हाइड्रोकार्बन की खोज (  या     ) का अर्थ है पेट्रोलियम के भूवैज्ञानिकों और भूभौतिकशास्त्रियों द्वारा धरती के भीतर हाइड्रोकार्बन के भण्डारों की खोज करना है। 
यह कार्य पेट्रोलियम भूविज्ञान (पेट्रोलियम जीओलोजी) के अन्तर्गत आता है।

श्रेणी:हाइड्रोकार्बन
240 मिथेन एक प्रमुख हाइड्रोकार्बन है। इसके अणु का त्रि-बिमीय 'बाल ऐण्ड स्टिक मॉडल'

हाइड्रोकार्बन कार्बनिक यौगिक होते हैं जो हाइड्रोजन और कार्बन के परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं। इनका मुख्य स्रोत भूतैल है। प्राकृतिक गैस में भी केवल हाइड्रोकार्बन पाए जाते हैं। हाइड्रोकार्बन संतृप्त तथा असंतृप्त दो प्रकार के होते हैं। लोगों द्वारा सबसे अधिक धुआँ तथा हाइड्रोकार्बन में अंतर  पूछा जाता हैं। क्योंकि लोगों को लगता है कि दोनों एक ही है।

 बाहरी कड़ियाँ 
   
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श्रेणी:कार्बनिक यौगिक
श्रेणी:हाइड्रोकार्बन
हाइड्रोचैरिटेसिए () सपुष्पक पौधों का एक जीववैज्ञानिक कुल है जिसमें १६ ज्ञात वंशों के अंतर्गत १३५ जातियाँ आती हैं। इस कुल में मीठे पानी व समुद्री जल में उगने वाली कई जातियाँ हैं। यह मुख्य रूप से उष्णकटिबंधीय क्षेत्रों में मिलती हैं हालांकि कुछ अन्य स्थानों पर भी उगती हैं। (.) 1998.       ,  4, :    ( ). -, ., ; , ; ,  (2014).      .  .  9781486300150.

 इन्हें भी देखें 
 अलिस्मातालेस

 सन्दर्भ 


श्रेणी:जलीय वनस्पति
श्रेणी:अलिस्मातालेस कुल
550हाइड्रोजन अर्थव्यवस्था के घटक
550हाइड्रोजन अर्थव्यवस्था की सम्भावित समयरेखा
हाइड्रोजन अर्थव्यवस्था (हाइड्रोजन इकनॉमी) से आशय उस प्रस्तावित प्रणाली से है जिसमें अधिकांश ऊर्जा, हाइड्रोजन से प्राप्त होगी। 'हाइड्रोजन इकनॉमी' नामक शब्द का प्रयोग सबसे पहले १९७० में जॉन बोकरिस ने एक व्याख्यान के समय किया था। 

इन्हें भी देखें
 हाइड्रोजन प्रौद्योगिकी

श्रेणी:उभरती प्रौद्योगिकी
300स्वयं एकत्रित डाइमर कॉम्प्लेक्स के अन्तर-अण्विक हाइड्रोजन बंध का एक उदाहरण
300         
हाइड्रोजन बन्ध एक ऋणात्मक परमाणु और नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरीन से जुड़े एक हाइड्रोजन परमाणु के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुव बल का परिणाम होता है। हाइड्रोजन बन्ध की ऊर्जा (लगभग ५ से ३० किलोजूलमोल) एक मन्द () संयोजी बन्ध( ) -(१५५ कि.जीमोल) से तुलनीय होती है। एक खास संयोजी बन्ध अन्तराण्विक हाइड्रोजन बन्ध से लगभग २० गुना शक्तिशाली होता है। यह बन्ध अणुओं के बीच (अन्तराण्विक), या एक ही अणुके भिन्न भागों के बीच भी बन सकते हैं। हाइड्रोजन बन्ध एक मजबूत स्थिर डाइपोल-डाइपोल वान डर वाल बल होता है, किन्तु संयोजी बंध, आयनिक बन्ध और धात्विक बन्धों से कमज़ोर होता है। हाइड्रोजन बन्ध संयोजी बंध एवं इलेक्ट्रोस्टैटिक अन्तराण्विक आकर्षण के बीच का होता है। इस प्रकार के बन्ध कार्बनिक अणुओं (डी एन ए) एवं अकार्बनिक अणुओं (जल) दोनों में ही पाए जाते हैं।

अन्तराण्विक हाइड्रोजन बन्ध ही जल के ऊंचे उबलने के बिन्दु (१०० से) के लिए उत्तरदायी होता है। यही बल द्वितीयक, तृतीयक एवं चतुर्थ श्रेणी के प्रोटीन एवं न्यूक्लिक अम्ल की संरचनाएं बनाता है।

           

-02 

हाइड्रोजन बन्ध :-

किसी अणु के हाइड्रोजन परमाणु तथा किसी समान अथवा भिन्न प्रकार के दूसरे अणु के प्रबल विद्युत् ऋणात्मक परमाणु के बीच के आकर्षण बल को हाइड्रोजन बन्ध कहते है। इसे बिंदुकित रेखा प्रदर्शित करते हैं।
हाइड्रोजन बन्ध दो प्रकार का होता है:
(1) अन्तर अणुक हाइड्रोजन बन्ध, जैसे - 


3
 में ।
(2) अन्तःअणुक हाइड्रोजन बन्ध, जैसे - ऑर्थोनाइट्रोफीनॉल में 

 इतिहास 
लुई पाउलिंग ने अपनी पुस्तक 'रासायनिक बन्ध की प्रकृति' में लिखा है कि टीएफ विनमिल ने सबसे पहले हाइड्रोजन बन्ध का उल्लेख किया है। (१९१२ में)। मूर और विनमिल ने हाइड्रोजन बन्ध की संकल्पना का उपयोग इस बात कू व्याख्या के लिये किया कि ट्राईमेथिलअनोनियम हाइड्रॉक्साइड, टेट्रामेथिलअमोनियम हाइड्रॉक्साइड की अपेक्षा कमजोर क्षार है। पानी में हाइड्रोजन बन्ध का वर्णन १९२० में आया (   (, 42, 1419).

 बाहरी कड़ियाँ      , , ,  .।    

 सन्दर्भ 

  . .      (   ).   ,  ( 13, 1997).  0-19-509549-9
 
 
 
 

श्रेणी:हिन्दी विकि डीवीडी परियोजना
श्रेणी:रासायनिक बंध
श्रेणी:हाइड्रोजन भौतिकी
श्रेणी:आण्विक रासायनिकी
श्रेणी:अंतराअणुक बल
हाइड्रोजन आयोडाइड () () एक द्विपरमाणुक अणु और हाइड्रोजन हैलाइड है। जलीय घोल को  के हाइड्रोआयोडिक अम्ल या हाइड्रोआयोडिक अम्ल के रूप में जाना जाता है, जो एक मजबूत अम्ल है। हालाँकि, हाइड्रोजन आयोडाइड और हाइड्रोआयोडिक एसिड इस मायने में भिन्न हैं कि मानक परिस्थितियों में पहला एक गैस है, जबकि दूसरा गैस का एक जलीय घोल है। वे परस्पर परिवर्तनीय हैं।  का उपयोग कार्बनिक और अकार्बनिक संश्लेषण में आयोडीन के प्राथमिक स्रोतों में से एक और एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।

हाइड्रोजन आयोडाइड के गुण
 एक रंगहीन गैस है जो ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके पानी और आयोडीन देती है। नम हवा के साथ,  हाइड्रोआयोडिक अम्ल की एक धुंध (या धुंआ) देता है। यह पानी में असाधारण रूप से घुलनशील है और हाइड्रोआयोडिक एसिड देता है। एक लीटर पानी में 425 लीटर  गैस घुल जाएगी, सबसे अधिक संकेंद्रित घोल में  के प्रति अणु में केवल चार पानी के अणु होते हैं।, . .; , . " "  :  , 2001. .

हाइड्रोआयोडिक अम्ल
हाइड्रोआयोडिक अम्ल शुद्ध हाइड्रोजन आयोडाइड नहीं है, बल्कि एक मिश्रण है जिसमें यह शामिल है। वाणिज्यिक "केंद्रित" हाइड्रोआयोडिक एसिड में आमतौर पर द्रव्यमान के अनुसार 48-57  होता है। यह घोल 127 डिग्री सेल्सियस पर 57 , 43 पानी के साथ उबलता हुआ एक एज़ियोट्रोप बनाता है। उच्च अम्लता आयन पर आयनिक आवेश के फैलाव के कारण होती है। आयोडाइड आयन त्रिज्या अन्य सामान्य हैलाइडों की तुलना में बहुत बड़ी है, जिसके परिणामस्वरूप नकारात्मक चार्ज एक बड़े स्थान पर फैल जाता है। इसके विपरीत, एक क्लोराइड आयन बहुत छोटा होता है, जिसका अर्थ है कि इसका नकारात्मक चार्ज अधिक केंद्रित होता है, जिससे प्रोटॉन और क्लोराइड आयन के बीच मजबूत संपर्क होता है।  में यह कमजोर  इंटरैक्शन आयन से प्रोटॉन के पृथक्करण की सुविधा प्रदान करता है और यही कारण है कि  हाइड्रोहैलाइड्स का सबसे मजबूत एसिड है।
   1010
   109
   106

सन्दर्भ
प्रोटियम, हाइड्रोजन का प्रचुरतम उपलब्ध समस्थानिक; में एक प्रोटोन व एक इलेक्ट्रॉन होता है

हाइड्रोजन या उदजन () (मानक परमाणु भार: 1.00794(7) ) के तीन प्राकृतिक उपलब्ध समस्थानिक होते हैं:१, २,  ३। अन्य अति-अस्थायी नाभि (४ से ७) का निर्माण प्रयोगशालाओं में किया गया है, किंतु प्राकृतिक रूप में नहीं मिलते हैं। ,  ,  ,  ,  ,  ,  ,  , ' ,  ,  . (2004).       -   .     68(3):491497. .  . (2003).       7       8.    90, 082501.

हाइड्रोजन एकमात्र ऐसा तत्त्व है, जिसके समस्थानिकों को इसके नाम से स्वतंत्र अलग नाम मिले हुए हैं। इनके लिए चिह्न  एवं  का प्रयोग होता है (बजाय २ एवं ३ के)। आईयूपीएसी चाहे ये प्रयोगा प्रचलन में है, किंतु अनुमोदित नहीं है।

 हाइड्रोजन-१ (प्रोटियम) 

1 सर्वसामान्य हाइड्रोजन समस्थानिक है। 
 हाइड्रोजन-२ (ड्यूटेरियम) 

2, दूसरा हाइड्रोजन का स्थिर समस्थानिक होता है। इसका ऑक्सीजन संग यौगिक भारी जल बनाता है।

 हाइड्रोजन-३ (ट्राइटियम) 

3 को ट्राइटियम नाम से जानते हैं। 
 हाइड्रोजन-४ 

4 हाइड्रोजन-४ अति अस्थिर समस्थानिक है। 
 हाइड्रोजन-५ 

5 हाइड्रोजन का अस्थिर समस्थानिक है। 

 हाइड्रोजन-६ 
6 हाइड्रोजन का अस्थिर समस्थानिक है। इसमें १ प्रोटोन व ५ न्यूट्रॉन होते हैं।
 हाइड्रोजन-७ 
7 एक प्रोटोन व ६ न्यूट्रॉन सहित हाइड्रोजन का अस्थिर समस्थानिक होता है।

 सारणी 
न्यूक्लाइड गुण             .          . न्यूक्लाइड () () भार ()            ,     . अर्धायु नाभिकीयस्पिन( )        .    ():     .(मोल अंश)     ():             .           .(मोल अंश)  1 0  स्थिर  . देखें प्रोटोन क्षय.     1 1  स्थिर 1           ( ).   1 2     1 3    2  1 4   ? ()  1 5    2       ,       .  1 6     12

 सन्दर्भ 

 बाहरी कड़ियाँ 

   -7 
   -4  -5 ( )

श्रेणी:हाइड्रोजन

हाइड्रोजन
हाइड्रोजन क्लोराइड () एक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र एचसीएल () होता है। कमरे के तापमान पर यह एक रंगहीन गैस होती है, जो वातावरण की आर्द्रता के संपर्क के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के सफेद धुएं बनाती है। हाइड्रोजन क्लोराइड गैस और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल प्रौद्योगिकी और उद्योग में महत्वपूर्ण हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड के जलकृत विलयन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल को भी सामान्यतः सूत्र एचसीएल दिया जाता है।

 विवरण 
हाइड्रोजन क्लोराइड द्विपरमाणुक अणु है, जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु एच और एक क्लोरीन परमाणु एल सहसंयोजक एकल बंधन से जुड़े होते हैं। चूंकि क्लोरीन परमाणु हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में बहुत अधिक निद्युत है, इस कारणवश दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन काफी ध्रुवीय होता है। नतीजतन इस अणु के साथ काफ़ी द्विध्रुवीय पल होता है जिसमें एक नकारात्मक आंशिक आवेग  क्लोरीन परमाणु पर तथा एक सकारात्मक आंशिक आवेग  हाइड्रोजन परमाणु पर बना होता है। इसकी उच्च ध्रुवता की वजह से एचसीएल पानी और अन्य ध्रुवीय विलायक में में बहुत घुलनशील होता है।
210हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का धूआं पीएच कागज को लाल रंग में बदलता हुआ, जो इसके अम्लीय गुण को दर्शाता है
सम्पर्क में आने के पश्चात 2 तथा  हाइड्रोनियम धनायन 3 व क्लोराइड एनायन  प्रतिवर्ती रासायनिक अभिक्रिया की सहायता से बनाते हैं।
  2  3  
जिसके परिणामस्वरूप बना विलयन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल कहा जाता है और यह एक प्रबल अम्ल है।

एचसीएल (गिलि) की आम विलायकों में विलेयता तापमान ()  ०  २०  ३०  ५० जल ८२३  ७२०  ६७३  ५९६ मेथनॉल  ५१३  ४७०  ४३०   इथेनॉल ४५४  ४१०  ३८१   ईथर  ३५६  २४९  १९५  

जमा हुआ एचसीएल ९८४ केल्विन तापमान पर एक चरण सन्क्रमण की प्रक्रीया से गुजरता है। जमे हुए सामग्री के एक्स-रे पाउडर विवर्तन से पता चलता है कि इस प्रक्रीया के दौरान यह सामग्री ओर्थोरोम्बिक संरचना से घन मे बदल गयी है। दोनो संरचनाओं मे क्लोरीन परमाणु एक फेस केन्द्रित सारणी मे होते हैं। हालांकि, हाइदड्रोजन परमाणुओं की स्थीति अग्यात होती है। स्पेक्ट्रोग्राफी और डाई-इलेक्ट्रिक आंकणों के विश्लेषण से और डीसीएल की संरचना के पता चलने से ये निष्कर्श निकलता है कि एचसीएल वक्र रूपी जन्ज़ीरों मे एचएफ कि तरह जम जाता है।

 सन्दर्भ 

 बाहरी कड़ियाँ 

 
     2000  

श्रेणी:अकार्बनिक यौगिक
श्रेणी:हाइड्रोजन यौगिक
श्रेणी:क्लोराइड  
श्रेणी:अम्ल
1600
 1625 -         .      "".
 1650 -                 " ".
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 1672 - "        "   .
 1679 -   -  

 1700 
 1700 -                
 1755 -       .   
 1766 -     "  "    " "            7  11    .
 1774 -      .
 1780 -        
 1783 -       (:   ,    )
 1783 -           " ".
 1783 -                .
 1784 - - ,     ,     .
 1784 -       - 1,           -   600 :10.108000033798300200381.
 1785 - -        .
 1787 - '  ( ,    )
 1789 -                      .

 1800 
 1800 -                 .
 1800 -                  .
 1806 -                  .
 1809 -                " "23
 1809 - -'  ( ,    )
 1811 -   - '    
 1819 -        .
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 1823 -    .
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 1823 -     - .
 1824 -      .
 1826 -      .
 1826 -                ' 
 1834 -    '   .
 1834 -     -   
 1836 -                  .
 1839 -             " ".
 1839 -       .
 1842 -         (      )
 1849 -   -  ()
 1863 -          --   1-, 2- .
 1866 -             .
 1873 -  . .  -  ,        .
 1874 -   -   , "       ,            "6
 1884 -           .
 1885 -     '    33 ;  , 13.3 ;   , 23 .
 1889 -                     .
 1893 -                .
 1895 - 
 1896 -  ..   ..,     ()
 1896 -             7.
 1897 -              .
 1898 -           ,         .
 1899 -         .

 1900 
 1900 -        -  1 .
 1901 -       .
 1903 -     "         "8
 1907 -   
 1909 -                5.
 1909 - -- 
 1910 -         7.
 1910 -      .
 1912 -           13.
 1919 -           34.
 1920 - ,               9.
 1923 -  ,          
 1923 - . . .    ; ,     "                      ."
 1926 -  ,                    .
 1926 -         .
 1926 -               
 1929 -             .
 1930 -   -   -   364180 -                 10
 1935 -    ..    .
 1937 -    129     .
 1937 -    1             -     
 1937 -   -      , .
 1938 -   240    - 11.
 1938 -           .
 1939 -   -   -   2,183,674 -       
 1939 -            .
 1943 -           .
 1943 -    
 1949 -  (        )
 1952 -  
 1952 - -  
 1955 - .             -    .
 1957 -   '  304                  -400  .12
 1957 -     -2      -  13.
 1958 -           ,      -  
 1958 - -    12,   15    14.
 1959 -       ,    5  -       .
 1960 - -      15
 1961 - -10       
 1964 - -   750-      -   16.
 1965 -           .
 1965 - -       .
 1966 -  
 1966 - -2 ( )     
 1967 -     -          .
 1967 -  
 1970 -    17
 1970 -     .       1819
 1973 -  30     
 1973 -  
 1975 -   -   -  -  0-470-08429-4
 1979 - 7  
 1981 -      
 1990 -   -    --  .
 1996 -   
 1997 -                   
 1998 -  212 
 1999 -  

 2000 
 2000 -        0.15 
 2001 -           700  (10000 )  .
 2002 -  214 
 2004 - 
 2005 -    

 इन्हें भी देखें 
 निम्नताप प्रौद्योगिकी की समयरेखा (  - )

 सन्दर्भ 

श्रेणी:हाइड्रोजन
हाइड्रोजन के उत्पादन एवं उपयोग से सम्बन्धित समस्त तकनीकें हाइड्रोजन प्रौद्योगिकी के अन्तर्गत आतीं हैं। हाइड्रोजन प्रौद्योगिकी का अनेकानेक क्षेत्रों में उपयोग हो रहा है या हो सकता है। कुछ हाइद्रोजन प्रौद्योगिकियाँ कार्बन न्यूट्रल हैं तथा इस कारण  जलवायु परिवर्तन को रोकने तथा भविष्य की हाइड्रोजन अर्थव्यवस्था की स्थापना में महत्वपूर्ण भूमिका अदा कर सकती हैं।

 ईंधन सेल ( ) 
    ()
     ()
     ()
 -   ()
     ()
 -   ()
   ()
     ()
     ()
    ()
 -   ()
 -   ()
   ()
      ()
     ()
    ()
 -   ()

 हाइड्रोजन अधोसंरचना ( ) 
   
    
    
  
  
 
   
  
  
  
   
  
  
  
  

 हाइड्रोजन का भण्दारन 
  
 -
  
  
   
  

 हाइड्रोजन गाड़ियाँ ( ) 

 हाइड्रोजन से भरी ऐतिहासिक एयरशिप 
  ()

 हाइड्रोजनचालित कारें 
200  
    
  2
   7
  
   
    
   -
   
  
 - -
  
  
   

 हाइड्रोजनचालित हवाई जहाज 
 
 
  -155--   -154   -155      , 

               2.

 हाइड्रोजनचालित रॉकेट 
          :

  
  
  5

 सम्बन्धित तकनीकें 
हाइड्रोजन स्वयं उर्जा का स्रोत नहीं है। इसलिये पर्यावरण पर इसके प्रभाव इस बात पर निर्भर करेगा कि हाइड्रोजन के उत्पादन के लिये कौन सी तकनीक उपयोग में लायी जायेगी।

 पर्यावरण प्रौद्योगिकी ( ) 

  
  
 
 
 

 नाभिकीय प्रौद्योगिकी ( ) 

   
  

 कार्बनिक रसायन ( ) 
 
 
 

 विविध 
  
   
 - 
  
   
   
 - 
  
 - 
  
 
 
 - 
  
  
 ' 
   
 - 
  
   
  
  
 - 
  
  

 सन्दर्भ 

हाइड्रोजन प्रौद्योगिकी
हाइड्रोजन ब्रोमाइड एक अकार्बनिक यौगिक है। इसका रासायनिक सूत्र  होता है।

श्रेणी:अकार्बनिक यौगिक
श्रेणी:हाइड्रोजन यौगिक
श्रेणी:अधातु हैलाइड
श्रेणी:ब्रोमाइड
हाइड्रोजन सल्फाइड एक अकार्बनिक यौगिक है।

यह रंगहीन गैस है जिससे सडे अण्डे जैसी दुर्गंध आती है। यह वायु मे नीली ज्वाला के साथ जलता है। यह दुर्बल अम्ल है। यह अपचायक होने के कारण हैलोजन को हाइड्रोअम्ल मे अपचयित करता है। यह लेड एसीटेट पेपर को काला कर देता है। यह सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड विलयन के साथ बैंगनी रंग देता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड ( ) एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक है जिसका अणुसूत्र  है। यह एक रंगहीन गैस है जिसकी गंध सड़े अण्डे जैसी होती है। यह हवा से भारी है, बहुत विषैली, ज्वलनशील, विस्फोटक और संक्षारक (कोरोसिव) है।

सन्दर्भ

श्रेणी:अकार्बनिक यौगिक
श्रेणी:सल्फाइड
हाइड्रोजन सेलेनाइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र 2 है। यह हाइड्रोजन चेल्कोजनाइड का सबसे सरल और सेलेनियम हाइड्राइड का सबसे सामान्य रूप से प्राप्त होने वाला रूप है। सामान्य ताप और दाप पर 2 रंगहीन एवं ज्वनलशील गैस है। यह सबसे विषेला सेलेनियम यौगिक है।:..01.,    ,    इसका विस्तार सीमा का मान 8 घंटे में 0.005 प्रति दस लाख होता है।:..81-1230336.      ,        , 1978 यहाँ तक की बहुत कम सांद्रता पर भी यह यौगिक बहुत चिड़चिड़ी सी गंध उत्पन्न करता है जो 'लीक हो रही गैस' अथवा क्षयित हॉर्सरेडिश जैसी होती है लेकिन सामान्य स्थिति में उच्च सांद्रता पर इसकी गंध सड़े हुये अंडे जैसी हो जाती है।
सन्दर्भ

बाहरी कड़ियाँ
 सीडीसी - रासायनिक खतरों पर एनआईओएसएच पॉकेट गाइड

श्रेणी:अकार्बनिक यौगिक
हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल ( ) एक अम्ल है जो जल में हाइड्रोजन फ्लोराइड का विलयन है। इसका उपयोग फ्लोरीन-युक्त अधिकांश गौगिकों के निर्माण में किया जाता है। जैसे पीटीएफई (टेफ्लॉन),   () आदि।

सन्दर्भ

श्रेणी:अम्ल
हाइड्रोब्रोमिक अम्ल एक अकार्बनिक यौगिक है।

इसका रासायनिक सूत्र  () होता है। हाइड्रोब्रोमिक अम्ल  हाइड्रोजन ब्रोमाइड का जलीय विलयन होता है 

श्रेणी:अकार्बनिक यौगिक
श्रेणी:अम्ल
श्रेणी:खनिज अम्ल