واکنش‌های تراساختی در محلول‌های آبی

سیمای کلیپذیر در آب، شامل یون‌های آبپوشیده است ( گرچه فرمول کامل انحلال پذیر به کار می‌رود ).
برخورد یون‌های و منجر به تشکیل AgCl می‌شود که انحلال ناپذیر است و از محلول خارج می‌گردد ( ترکیب انحلال ناپذیری که به این ترتیب تشکیل می‌شود ، رسوب ، و فرآیند را رسوب گیری می‌نامیم ) . سدیم نیترات فراورده دیگری است که در آب انحلال پذیر است و به صورت یون‌های آبپوشیده در محلول باقی می‌ماند .
اگر یون‌های تماشاگر در دو طرف معادله را که در واکنش شرکت نمی‌کنند را، حذف کنیم، به فرم یونی خالص معادله زیر می‌رسیم :
معادله بالا کلی‌ترین شکل واکنش است . این معادله به ما می‌گوید که از مخلوط کردن محلول هر نمک انحلال پذیر و محلول هر نمک انحلال پذیر ، رسوب انحلال پذیر AgCl تشکیل می‌شود .
حال فرض کنید محلول‌های NaCl و را مخلوط کنیم . معادله یونی واکنش به شکل زیر خواهد بود :
تمام مواد درگیر در واکنش در آب انحلال پذیرند . اگر یونهای مشترک را از معادله حذف کنیم، چیزی باقی نخواهد ماند . بنابراین واکنشی رخ نخواهد داد . این رخداد را معمولا به صورت زیر نمایش می‌دهند :
علاوه بر تشکیل نمک انحلال پذیر، دلالیل دیگری نیز برای انجام واکنش تراساختی وجود دارد .
واکنش ناشی از مخلوط کردن محلول هیدروکلریک اسید و یک محلول سدیم سولفید را در نظر بگیرید :
معادله یونی خالص :
در این واکنش برخورد یونهای و منجر به تشکیل گاز می‌شود که فقط اندکی انحلال پذیر است و محلول را ترک می‌کند .
در سومین نوع واکنش تراساختی، یک الکترولیت ضعیف به وجود می‌آید . الکترولیت‌های ضعیف انحلال پذیر، در محلول آبی، به طور کامل یونیده نمی‌شود . این مواد، عمدتا به صورت مولکولی باقی می‌مانند . واکنش خنثی سازی اسید  باز نمونه‌ای از این نوع واکنش هاست :
معادله یونی خالص :
علت وقوع این واکنش، تشکیل مولکول‌های آب از یون‌های و است؛ آب یک الکترولیت صعیف می‌باشد .
عوامل موثر در واکنش‌های تراساختی
به این ترتیب واکنش‌های تراسختی در مواردی رخ می‌دهند که یک رسوب، یک گاز یا یک الکترولیت ضعیف تشکیل شود . در معادله‌های یونی این واکنش‌ها :
یک نمک انحلال پذیر به وسیله فرمول یون‌های تشکیل دهنده ترکیب نشان داده می‌شود .
یک ترکیب انحلال ناپذیر یا اندکی انحلال پذیر با فرمول کامل ترکیب و با نماد (s) مشخص می‌شود .
یک گاز انحلال ناپذیر یا اندکی انحلال پذیر، با فرمول مولکولی گاز و با نماد (g) نمایش داده می‌شود .
یک الکترولیت ضعیف، با فرمول مولکولی ترکیب نمایش داده می‌شود . الکترولیت‌های ضعیف، در محلول‌های آبی تا حدودی به یون‌های مربوطه تفکیک می‌شوند، اما عمدتا به صورت مولکولی وحود دارند .
نوشتن معادله واکنش‌های تراساختی
برای این کار باید قواعد زیر را بکار ببریم :
1. قواعد انحلال پذیری : برای آشنایی بیشتر با این امر به مواد انحلال پذیر در آب رجوع شود .
2. گازها : گازهایی که معمولا در واکنش‌های تراسختی تشکیل می‌شوند در زیر آمده‌اند :
تمام سولفیدها ( نمک‌های در مجاورت اسید، گاز و نمک بوجود می‌آورند .
تمام کربنات‌ها در مجاورت اسید، گاز کربن دی اکسید، آب و نمک تشکیل می‌دهند .
تمام سولفیت‌ها در مجاورت اسید، گاز ، آب و نمک تشکیل می‌دهند .
تمام نمک‌های آمونیوم در مجاورت هیدروکسیدهای قوی انحلال پذیر، در اثر گرما واکنش می‌دهند و گاز آمونیاک، آب و نمک به وجود می‌آورند .
3. الکترولیت‌های ضعیف : قواعد ساده زیر در مورد این ترکیبات صادق است :
اسید‌ها : به جز 7 اسید قوی، بقیه اسیدها الکترولیت ضعیف هستند .
بازها : هیدروکسیدهای انحلال پذیر ( هیدروکسیدهای مربوط به عناصر و IA ) و هیدروکسیدهایی که انحلال پذیری خوبی دارند ( هیدروکسیدهای مربوط به و ) الکترولیت‌های قوی هستند . اغلب هیدروکسیدهای دیگر، انحلال ناپذیرند .
نمک‌ها : اغلب نمک‌های معمولی، الکترولیت‌های قوی هستند .
آب : آب، الکترولیت ضعیفی است .
یک نکته
واکنش‌های تراسختی در غیاب آب نیز انجام می‌شوند . برای مثال :
که با گرم کردن مواد واکنش دهنده، اسیدهای مربوطه ( HF که در آب انحلال پذیرند ) به صورت گاز خارج می‌شوند .