質問: 中和滴定の問題なのですが教えてください 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの両方を溶かした試料水溶液10mlを0.1mlを0.1mol/l塩酸で中和 滴定する 指示薬としてフェノールフタレインを用いた場合、変色点(変色点a)までに要した塩酸の滴下量は8mlであった。一方指示薬としてメチルオレンジを用いた場合、変色点(変色点b)までに要した塩酸の滴下量は13mlであった。 変色点aにおいて完了する化学反応を、化学反応式をかけ。 解答には、変色点aではna2co3+hcl→nahco3+nacl naoh+hcl→nacl+h2oの両方の反応が起こる とあるのですが なぜna2co3とnaohが変色点aで両方中和するとわかるのですか? (na2co3とnaohが反応が起こるところは異なると思ったんですが)
回答: 炭酸イオンは酸との反応において2段階で分解していきます。 第一段階が炭酸水素イオンでさらに酸性側で二酸化炭素に分解します。 ところで指示薬のフェノールフタレインはphが7.1から8.7付近で変色しますがメチルオレンジはphが3.1から4.4で変色します。 フェノールフタレインの色が変わるphではほとんど中性付近で炭酸イオンが炭酸水素イオンに変わるだけで二酸化炭素までに分解する反応は起こりません。