質問: 酸・塩基の混合溶液のphで質問です。 酸・塩基の混合溶液のphで質問です。 phはhのhclにしか関係がない。 つまり塩基性の塩化ナトリウムなどには影響(関係)がないと考えていいんでしょうか? また中和して塩基性が過剰になっても、ならなくてもphは酸性の物を使って考えれば良いんでしょうか? それと問題文に中和と出ていたら kw=[h+][oh-]=10^(-14)と考えて 中和したものは小さいから無視して考えても大丈夫ですか? 例えば 0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合した溶液の phはいくらか。どちらも完全電離しているものとする。 という問題です。 お願いします
回答: >中和したものは小さいから無視して... 正確ではありませんが、そのように考えて下さい。 >0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを... 0.1×0.100=0.0100(mol) 0.08×0.100=0.0080(mol) 中和すると残った塩酸が0.0020mol/200ml 0.01mol/l ph=2 になりますね。