質問: 高校化学の問題の解説でわからないところがあります。 0.6mol/lの塩酸100mlに酸化カルシウムを溶解させたのち、 0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ100mlを必要とした。 溶解させた酸化カルシウムの質量は何gか。 という問題で、 解説に 酸化カルシウムcaoと塩酸の反応は次式で表される cao + 2hcl → cacl2 + h2o 溶かしたcao(56g/mol)の質量をx{g(グラム)}とすると caoと反応した後、残っているhclの物質量は 0.60×100/1000-x/56×2{mol} 残っているhclを完全に中和するのに 0.10mol/lの水酸化ナトリウムを100ml必要としたことから 0.60×100/1000-x/56×2=0.10×100/1000 x=1.4(g) と書いてあるのですが 0.60×100/1000-x/56×2の部分の 最後の×2がどこから出てきたのか分かりません。 初めてネットで質問するので 至らない点があれば指摘お願いします。
回答: あなたの立てた 2(0.6×100/1000)-x/56 の通りだとすると, cao の量がほんのわずかなときには cao を溶かした後の hcl の物質量は 0.6×100/1000 mol より多くなりますよ. 本当にそうなると思っているのですか?