質問: 硫酸銅(ii)五水和物を水に溶かした場合 硫酸銅(ii)五水和物cuso4・5h2oは水にはよく溶けますが、 この固体粉末を水に溶かしたときは、イオン反応式でかくと、どういう反応が具体的に起こっているのでしょうか?もともと水和物という水と仲のよいものですが、完璧にとけていたので、 イオンの状態ですよね? 青色溶液になりました。 cu(ii)イオン自体青色ですし、厳密にはcu(h2o)4^2+が配位したものでしょうが、もともと水がまわりにある状態での変化がどうなのかが気になります。硫酸銅五水和物とは、1つの銅イオン(cu^2+)には水分子h2oが4つ、平面に配位していて、その銅イオンの上下にそれぞれ硫酸イオンが配位していると調べたらありました。水に溶かしたとき、硫酸イオンもどういう風に配置なっているのか。 どうぞ、よろしくお願いいたします。
回答: 硫酸銅(ii)五水和物では、4個の水分子は銅イオンに配位し、平面型4配位構造を作っています。硫酸イオンは、この平面の上下方向から緩やかに配位しています(やや離れた位置にある)。 硫酸銅(ii)水溶液中では、硫酸イオンと銅イオンの距離は、結晶中におけるよりも一層大きくなり、固定された配位結合はなくなる、すなわち特定の「配置」は成立していないと考えるべきでしょう。 銅イオンと硫酸イオンは「一期一会」の接近・離散を繰り返しながら互いに漂流をつづけている、という状態と思えばよいでしょう。