質問: 2段階滴定の実験 こんばんは。 学校で炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定する実験を行ったのですが どうしてもわからないことがあるので教えてください。 まず行った実験は以下の通りです。 (1)0.05mol/lの炭酸ナトリウム水溶液10mlにフェノールフタレインを1滴加え、0.1mol/l塩酸を溶液の色が無色になるまで滴下 (2)この溶液にメチルオレンジを1滴加え、再び0.1mol/l塩酸を溶液の色が橙色を帯びるまで滴下 結果として、使用した塩酸の量は(1)が5.6ml (2)が4.7mlでした。 ここで質問なのですが、この実験では次の反応が起きていると思います。 (1) na2co3+hcl→nacl+nahco3 (2) nahco3+hcl→nacl+co2+h2o この式を見ると、(1)で使ったhclの量と(2)で使ったhclの量は等しいはずですが 実際に行った実験では全然量が違います。 これはなぜなのでしょうか? ちなみにこの滴定は3回実験を行いましたが、3回とも同様の結果で、 他の班もほぼ同じ結果になっています。 わかる方がいましたら教えてください。 よろしくお願いします。
回答: 炭酸ナトリウムの二段階滴定では、通常は二回目の中和のほうが増えてしまうことのほうが多かった経験があります。 ニ価の弱酸+強酸の滴定ですから滴定曲線は添付のようになだらかになります。 フェノールフタレインの変色域は8~10あたりで変色しますが、 >溶液の色が無色になるまで滴下 これは多すぎます。色が薄くなり始めたら止めます。・・・ここがポイントです。 完全に無色になったときは、中和点を行き過ぎています。phメーターを使って滴定されると、このあたりがわかると思います。