質問: 化学での計算問題なのですが。。。 化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか?間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m 1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90%、密度は1.190g/mlとする。 これは体積を1lとして計算して 1.190g/ml*1000ml=1190g 37.90/100*1190g=451.01g 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol 12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。 2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l となったのですがあっていますでしょうか??二番の方が特に心配です。。。 あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m 3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。 2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸(1の塩酸の濃度を1/100にした溶液)で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。
回答: rei00 です。 > この0.4108gと、一番最初に2で試薬ビンから取り出した > 試薬の質量0.4560gから水酸化ナトリウム水溶液の純度を > 求めるとしたらどうやればいいのでしょうか?? 『水酸化ナトリウム水溶液の純度』じゃなくて「水酸化ナトリウムの純度」だと思いますが・・・。 「純度」とは,今量りとったモノ(水酸化ナトリウム)のうち何%がそのもの(水酸化ナトリウム)かです。 今の場合,「試薬ビンから取り出した水酸化ナトリウム」は 0.4560 [g] ですが,その内の 0.4108 [g] が実際に水酸化ナトリウムで残りは何か別のもの(不純物)だった事になります。ちなみに,考えられる不純物は炭酸ナトリウム等でしす。 後は計算するだけですので解りますよね? 答えは 90.09% です。