質問: マグネシウムと硝酸の反応について マグネシウム1.2gを硝酸に溶解して0.5mol/dm3の硝酸酸性のマグネシウム(ii)溶液を250cm3調整する時に、加えるべき6.5mol/dm3の硝酸溶液の体積(cm3)はいくらか。マグネシウムの原子量は24とし、揮散などによる硝酸の損失は考えない。 mg + 2hno3 → mg(no3)2 + h2↑ までは理解できるのですが、解説で計算式が(acm3として) 6.5×a/1000=1.2/24×2+0.5×250/1000 となるとあるのですが、式の意味もよく分かりませんが、特に1.2/24×2の「×2」が何か分かりません。 詳しい方、お願いします。
回答: 題意としては次のようになると思いますよ。 先ず1.2gのmgに6.5mの硝酸を過不足なく加えて全て溶かす。 更にhno3の物質量が0.5*(250/1000)molになるようにこの硝酸を加える。 最後にここへ水を加えて250mlに調整して、hno3の濃度を0.5mにする。 加えるべき硝酸の総体積はいくらか。