質問: 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応における疑問 中和反応についてお伺いいたします。塩酸と水酸化ナトリウムの反応において、hcl、naoh、naclは、ともに水溶液中では完全に電離している......という説明が、あるテキストに書かれてありました。 中和反応は、酸と塩基が反応して、塩と水が生じる反応であるならば、塩であるnaclが完全に電離して、na++cl-になっていたら、もはや化合物ではなく、「塩」と呼べないのではないでしょうか? 化学に精通された方のアドバイスをよろしくお願いいたします。
回答: >、塩であるnaclが完全に電離して、na++cl-になっていたら、もはや化合物ではなく、「塩」と呼べないのではないでしょうか? #1の方も「ビックリ仰天」されたようですが、あなたは塩化ナトリウム(食塩)を水に溶かしたときnaclの粒が水の中を泳いでいると思っておられるのですか? 「電解質」が水に溶けたらどの様になるか、また逆にそのような物質を電解質と呼ぶという定義から始めた方が良さそうです。 中学生でも知っていなければならない現象ですから。