質問: 2.00Lの水を入れた4.24Lの密閉容器に0.1molの二酸化炭素を封入し、0度で溶解平衡に到達させた。
回答: 溶解平衡に達したときの容器内の圧力を P [Pa]、 このとき、 溶解して いる二酸化炭素の物質量を a [mol] とします。 気体状態の二酸化炭素について、 P×(4.24-2.00)=(0.1-a)×8.3×103×273 2.24P=(0.1-a)×2.266×106 ・・・ 1 水に溶解している二酸化炭素について、 a=(1.7/22.4)×2×P/(1.0×105) a=1.518×10−6P ・・・ 2 2 を 1 に代入して、 2.24P=2.266×105-3.440P ∴ P=3.98×104≒4.0×104 [Pa] 2 に代入して、 a=3.98×104×1.518×10−6=6.04×10−2≒6.0×10−2 [mol] 二酸化炭素の分子量を 44 とすると、 質量は、 44×6.0×10−2=2.64≒2.6 [g] となります。