質問: 中和熱の求め方 私は高校生で塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和の実験をしました。それで分からない問題があるんです(;_;) (1)中和されたhclの物質量は何molか? 1.00(mol/l)の塩酸を10.0ml用いりました。 (2)塩酸1molが水酸化ナトリウムと中和反応したときの中和熱は?? 最高温度に達したときの塩酸+水酸化ナトリウム水溶液の質量は20.0グラム、水酸化ナトリウム水溶液を加える前と最高温度に達したときの温度差は6.1°C、この中和実験で発生した発熱量は509.96jとなりました。 ここからどうやって上記の二つを求めればよいのでしょうか??
回答: (1)中学レベルの問題かと思います。 1.00(mol/l)×10.0/1000(l)=0.01mol (2)0.01molのときの発熱量が509.96jだから 509.96(j)×1/0.01=50.996kj