質問: フェノールフタレインのphが求められません。 フェノールフタレインは無色の弱酸(hin)で、その共役塩基(in-)が赤色になる。 フェノールフタレインの肉眼による検出限界の濃度はin-が5×10-6mのときといわれている。さて、溶液100mlに、1パーセントフェノールフタレイン(0.03mとする)を0.05ml,0.1ml,0.5mlを加えたとき、赤色を認めうるphはそれぞれいくらか?ただし、フェノールフタレインのpka=9.70とする。 とあるのですが、途中までは導けたのですが、phを求められなくて困っています。 pka=-logkaなので、 ka=1×10-9.7 hin⇔h++in- 5×10-6 5×10-6 ka=[h+]+[in-]/[hin]より 1×10-9.7=(5×10-6)2/[hin] [hin]=2.5×10-22 ph=-logka-log([hin]/[in-]) 濃度と酸解離定数を代入して求めようとしたところ、phが変な数字になってしまって、 求められません。教えてください。
回答: かなりできる方のようなので、ヒントだけ書きます。 ph=-log〔h+〕 です。 したがって、〔hin〕と〔in-〕とpkaから 〔h+〕を求めるのです。 kaがかなり小さいので、〔hin〕=0.03×005/100 と近似できます。 発色する〔in-〕は5×10^-6です、