質問: 化学のphの問題です 温度は25°Cです 1. 0.01mのhcl溶液20.00mlに0.01mのnaoh溶液を19.00ml加えた溶液。 2. 0.01mのch3cooh溶液20.00mlに0.01mの水酸化ナトリウム溶液を15.00ml加えた溶液。 3. ch3cooh 3.00g,ch3coona 4.10g, naoh1.00gを水に溶かして1.00lにした溶液。 よろしくお願いします!
回答: (1) 各初濃度は、 [hcl]=0.010・20/(20+19)=20/3900、[naoh]=0.010・19/(20+19)=19/3900 中和直後には [hcl]=[h^+]=1/3900、[naoh]=0 水のイオン積:[h^+][oh^-]={(1/3900)+x}・x≒(1/3900)・x=kw x≒3900・kw=3.9・10^(-11)<<1/3900 [h^+]=(1/3900)+x≒1/3900 ph≒3.59 (2) 各初濃度は、 [ch3cooh]=0.010・20.00/(20+15)=4/700 [ch3coo^-]=0.010・15.00/(20+15)=3/700 ph=pka+log([ch3coo^-]/[ch3cooh]) ph≒4.76+log(3/4)=4.64 (3) 各初濃度は、 [ch3cooh]=2/40 [ch3coo^-]=2/40 [oh^-]=1/40 ch3cooh + oh^- → ch3coo^- + h2o の中和直後には、 [ch3cooh]=(2-1)/40=1/40 [ch3coo^-]=(2+1)/40=3/40 ph=pka+log([ch3coo^-]/[ch3cooh]) ph≒4.76+log(3/1)=5.24