質問: 近似に関して 強酸haのphを求める過程で ha+h2o→h3o++a- 2h2o<=>h3o++oh- の反応が起こっており、 これを計算していくと解の公式より[h+]=[a-]+-√[a-]2+4kw/2と計算でき、強酸haは完全電離してるから[ha]=[a-]...(1) ★[a-]2剰>>kw...(2)の時、[h+]=ほぼ[a-]=[ha] とあるのですが、(2)の近似をした際に(2)つまり、[a-]+kw=ほぼ[a-] ↓ [a-]+4kw=ほぼ[a-] ってことですか?(いやあ、[a-]-kw=ほぼ[a-] というのはわかるのですが)
回答: >[a-]=[ha] ではなく[a-]=[ha]_0 つまり酸の初濃度ですね >[h+]=ほぼ[a-] こっちは正しいです。 これで分ると思います。初濃度と最終(平衡)濃度とを混同しないで下さい。