質問: phの求め方。 0.1mol/lの炭酸水素ナトリウム水溶液の25°Cにおけるphとして適当なものはどれか。 ka1=4.2×10^-7 ka2=4.8×10^-11 という問題なのですが・・・ nahco3→na+ + hco3- 0.1 0 0 -x +x +x と初濃度と変化量を決めて解いてみました。 ka1=x^2/0.1-x=4.2×10^-7 x=2.0×10^-4 (これは、0.2%だったのでokだと思います) hco3- → h+ + co3^2- 2.0×10^-4 0 0 -y -y -y ka2=y^2/2.0×10^-4-y=4.8×10^-11 y=9.8×10^-8 と出たので、phを計算してみました。 -log(9.8×10^-8)=7.00 なのです。 でも、選択肢が 3.19 5.16 6.38 7.62 8.35 10.32しかないのです・・・。 本当に困ってます。 長くなりましたがよろしくお願いします!
回答: まず、炭酸水素ナトリウムは弱酸と強塩基の塩ですから、 水溶液は塩基性になりそうだなと見通しが立つはずです。 よって、ph=7の選択肢がない、と言うことではなく、計算が間違っているのでは?と考えましょう。 そもそもkaがなんたるか分かっていますか?「酸」の解離定数ですよ。 塩の解離定数ではありません。 塩は100%電離と考えますのでx=0.1ですね そして、水溶液中では h2o + co2 = h^+ + hco3^- ka1=4.2×10^-7 hco3^- = h^+ + co3^2- ka2=4.8×10^-11 です。 まあ、ka1>>ka2ですから、第二電離を無視しても良いでしょう。