質問: 弱酸と強塩基の(混合)phを求めたいのですが 課題で、ある与えられたデータを用いてph曲線を描けという ものがでました。 0.1[mol/l]の酢酸水溶液(1パーセント電離)がビーカーに100[ml]あり、 これに0.1[mol/l]の水酸化ナトリウム水溶液(100パーセント電離) をビュレットで滴下していきます。 弱酸の電離定数k=1.8×10^(-6)[mol/l]として 今から、水酸化ナトリウム滴下量が0[ml]からどんどん増やして 各phを求めていくのですが、その求め方が分かりません。 もちろん基本はわかっています。 酢酸のみのphはすぐ出ますが、 水酸化ナトリウムを滴下したあとどう考えればいいのでしょうか。 試しに水酸化ナトリウムを10[ml]滴下したときのphを 求める計算方法をどなたか示していただけませんか。 「てきてい中は緩衝役の理論計算する」とあるのですが、 緩衝役はわかっていますが、どう式であらわせばいいのか ということです。 また、中和点(水酸化ナトリウム100[ml]滴下したとき) のphは「塩の加水分解」を利用せよとありました。 理屈は分かっているのですが、どう具体的な計算に 適用すればいいのかわかりません。 お願いいたします。
回答: こんばんは、 答えが、そのまま、検索するとあるよ。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%e4%b8%ad%e5%92%8c%e6%bb%b4%e5%ae%9a%e6%9b%b2%e7%b7%9a