質問: 化学平衡 化学平衡で2つ質問があります n2とh2を、1:3の物質量で混合した気体がある。 容器の体積と温度は一定でアルゴンを加えても、nh3の物質量は変わらないらしいのですが、解答のところに、アルゴンの分圧は増すが、nh3、h2、n2の分圧は変わらないから、と書いてあります。 どういう意味なんでしょうか? {2}ある体積の容器にn2:20mol、h2:60molを入れると平衡に達し、nh3:30molが生成した。 この平衡定数kcは、体積をvとして、4/(75v^2)になる・ (2)と同じ体積の容器にnh3をa[mol]入れる。 n2がx[mol]生じる。 前 0________0________a 変化 +x______+3x______a-2x 平衡時 x________3x______a-2x となり、kc={(a-2x)/v}/{(x/v)×(3x/v)}という風に式を立て、方程式で先ほどの結果と結んでいます ここで思ったので、この反応の平衡定数は、 ka={(x/v)×(3x/v)}/{(a-2x)/v}ではないのでしょうか? 反応がnh3の減る方向に進み、n2、h2が生じる。 分母が反応物の濃度と考えていたのですが、違うのでしょうか? お願いします
回答: (1)だけ答えます。 「物質量」というのはその名の通り、物質の量。 もっとこまかくいってしまえば、分子が何個あるかを示します。 n2とh2の分子数は外からそれらの気体を足したり、逆に外に漏らしたり 化学反応が起きたりしない限り、物質量は変わりません。 質問文中には「圧力・体積一定」とありますが、容器の中身が外に漏れたりしないのであれば、容器の体積を小さくして圧力を上げたり、温度を上げたり下げたりしても物質量は変わりません。