質問: ph計算が・・・。 学校でこんな問題だされました・・・。 2.0×10^-3mol/lの硫酸水溶液と2.0×10^-3mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を同体積混合するとき、得られる水溶液のphはいくつかという問題です。 似たような質問が検索したら引っかかったのですが、いまいち理解できませんでした。 体積が書いてないということは、その値が無くても求められるということだろうとは思って、色々と計算してみて、硫酸は二価、水酸化ナトリウムが一価なので同体積混合したら酸性になるのでは?というところまでいって分からなくなってしまいました。 出来れば途中の計算式など詳しい説明を頂けると嬉しいです。
回答: 再びお邪魔します。 #2さんの回答を見て気づきましたが、 私の先程の回答は、体積が2倍になることを考慮していませんでした。 以下、訂正後。 硫酸はh2so4なので、1モルにつき2つのh+ よって、2.0×10^-3mol/l は 4.0×10^-3mol/l のh+に相当 水酸化ナトリウムはnaohなので、1モルにつき1つのoh- よって、2.0×10^-3mol/l は、そのまんま 2.0×10^-3mol/l のoh-に相当 強酸と強塩基との同体積混合なので、 2.0×10^-3mol/l ずつが相殺して、h+が 2.0×10^-3mol/l 余りますが、 体積が2倍になるので、h+の余りは、1.0×10^-3mol/l です。 ph = -log[h+] = -log(1.0×10^-3) = -(-3) = 3