質問: アルミニウムの塩酸の化学反応式は次のとおりである 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2 9.0gのアルミニウムに十分な塩酸を加えたとして以下の問いに答えてください 1 アルミニウムのがすべて
回答: アルミニウムの反応に関する問題ですね。 ft2_kn_loveさん。 1 ALのモル質量は、27ですので、9gのアルミニウムの物質量は9/27=1/3モルとなります。上記の反応式より、2モルのアルミニウムから、3モルの水素ガスが発生することから、1/3モルのALの場合には、1/3×3/2=1/2モルの水素ガスが発生します。標準状態においては、1モルの体積は22.4Lですので、答えとしては水素ガスが11.2Lとなります。 2 上記の反応式から、2モルのALより、2モルのALCL3が生成しますので、1/3モルのALからは同物質量のALCL3が生成することになります。そして、ALCL3のモル質量は、27+35×3=132 となりますので、 132×1/3=44gのALCL3が生成することになると思います。 3 この0.3モルのALを全て反応させるに足りるHCLの物質量は、ALの物質量の3倍であることがわかるので、0.3×3=0.9モルのHCLが必要になります。2モル/Lの塩酸水溶液において0.9モルのHCLにするために必要な体積は、0.9/2×1000=450mlとなると思います。