質問: すいませんが、教えてもらえませんか? pHの計算で困ってます。普通のよくある問題なら大丈夫なんですが、 このような問題だとどう求めたらいいのかテンパってしまいます。 「pH 8.3 の0.1M トリス緩衝液100 mL に1M HCl を3.0 mL 加えるとpH はいくら になるか算出。なお,トリス[ヒドロキシメチル]アミノメタンのpKa は8.3 である。」 分かる方がおられましたらよろしくお願いします。
回答: すいませんが、かなり大雑把です。 弱塩基であるTRISを「B」で表すと、 HB^+ ⇔ H^+ + B から、[H^+][B]/[HB^+]=Ka より、 pH=pKa だからだいたい [HB^+]≒[B]≒0.1/2=0.05M (適当です) 1MのHClを3ml加えると[HCl]=3/103Mになるから、HCl + B → HB^+ + Cl^- より、 中和後の濃度は、[B]=2/103M、[HB^+]=8/103M、 よって、[H^+][B]/[HB^+]≒[H^+]/4=Ka → [H^+]≒4Ka → pH≒7.7 かなり大雑把でした。