質問: ダニエル電池の隔膜を使わない場合、どのようなことが起こるのでしょうか。 正極にCu板・硫酸銅溶液、負極にZn板・硫酸亜鉛溶液をつかっているのですが。 隔膜を使わないということは、液が混ざるということですか?(そんな単純じゃないですよね) また、上のような板と液のダニエル電池の場合、負極にイオン化傾向の大きな亜鉛が使用されていても、表面では水素発生は起こりませんよね?。 液に水素系がないからだと思うのですが。 長々と記してしまいましたが、上の2点、よろしければ教えてください。
回答: >ダニエル電池の隔膜を使わない場合、どのようなことが起こるのでしょうか。 電子のやりとりは水溶液中で行われ、混合液はまもなく銅+硫酸亜鉛溶液に変わってしまうので導線に電気が流れません=電池として機能しません。 水素? ははあ、ボルタの電池との混同ですね。確かにダニエル電池はその改良版ではありますが... ----- 参考)ダニエル電池 銅と亜鉛のイオン化傾向の差を利用した電池。 硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を、硫酸銅((2))水溶液に銅板を浸し、両板を導線でつなぐと、銅((2))イオンCu2+が酸化剤、亜鉛Znが還元剤となった電池ができる。亜鉛板ではイオン化傾向の大きいZnが溶け出し極板に電子を残す。 (酸化反応) Zn → Zn2+ + 2e- 電子は導線を通って銅板に達し、銅板の表面でCu2+イオンがこの電子を受けとってCuになる。 (還元反応) Cu2+ + 2e- → Cu 全体では、次の酸化還元反応が進む。 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu - Zn|ZnSO4aq||CuSO4aq|Cu + 亜鉛板・・・ 負極 (電子が流れ出る電極) 銅板・・・・・ 正極 (電子が流れ込む電極) お役にたてれば幸いです。--a_a