質問: リン酸のph 0.015mリン酸のphを求めよ。k1=7.5×10^-3 k2=6.6×10^-8 k3=9.4×10^-13とする。この問題の解き方なんですが、k2・k3は非常に小さいので、第2段解離・第3段解離による[h^+]は無視して、第1段解離による[h^+]のみを考えて、[h3po4]=c(1-α) [h^+]=[h2po4^-]cαとします。それから、k1=[h^+][h2po4^-]/[h3po4] この式からαを求めて[h^+]をだしてphを求めればいいのでしょうか?また、この考えで合っている場合、1-α=1としていいのでしょうか?
回答: 2段目以降を無視するのは,とりあえずok. > [h3po4]=c(1-α) [h^+]=[h2po4^-]cα これは変では? 解離度なんてものを使うから面倒なんで,解離平衡後の状況をひとつひとつ式にする方が確実. > k1=[h^+][h2po4^-]/[h3po4] まず,これは ok. 解離はわずかしかおこらないが,[h+] は事実上解離によって生成するものがすべて(水の電離は無視)とすれば, [h+]=[h2po4(-)] また [h3po4]+[h2po4(-)] はリン酸の総濃度を意味する. 以上を連立させる. 電離度を使っても別にかまわないけど,多段解離まで考えに入れるときには間違いなく混乱に拍車がかかるので,上記のように考えられるようにすべきでしょう.