質問: 分析の問題なのですが 分析の問題なのですが (1)1.0×10^-3m の水素イオンを含む水溶液の20°Cにおけるphは? (2)1.0×10^-3m溶液1価の酸のphは3.50である。 このときの解離定数は? (3)2.6×10^-2m塩化アンモニウム溶液の水素イオン濃度は? ただしkb=2.5×10^-5 kw=1.4×10^-14である どうかよろしくお願いします
回答: まず最初にphじゃなくてphかphね。大事だよ。 (1)ph=-log([h^+])、で今[h^+]=1.0×10^-3 (mol/l) mは使わないようにしようね。 (2)酢酸をacohと略して書くと、解離定数k=[h^+][aco^-]/[acoh] で、[aco^-] + [acoh] = 1.0×10^-3 (mol/l) (3)略