質問: ph 0.01m塩化アンモニウムnh4cl水溶液のphを出したい。 ただしnh3の解離定数kb=1.8×10^-5mol/l,水のイオン積1.0×10^-14(mol/l)^2とする。
回答: この問題を解くには、以下の仮定が化学的な常識として必要です。 nh4clは中性条件では100%イオン解離している。 hclは中性条件では100%イオン解離している。 nh4cl水溶液は以下の平衡が成立している。 nh4cl <-> nh3 + hcl これらから以下の式が建てられます。 c = [nh4+] + [nh3] = [cl-] = 0.01 mol/l kb = [nh4+]*[oh-]/[nh3] = 1.8 x 10^-5 mol/l kw = [h+]*[oh-] = 1.0 x 10^-14 mol^2/l^2 [nh4+] + [h+] = [cl-] + [oh-] (イオンバランス) ph = -log[h+] 後はこれらを展開すれば求まります。 まあ、答えはph = 5.6前後でしょうか?