質問: 物理化学のエンタルピーです! 全くわかりません(><) お願いします!! 問)塩化カリウムが水に溶解する反応を二段階で考える。 第一段階は、固体の塩化カリウムが気相イオンとなる解離反応(kcl(s)→k^+(g)+cl^-(g)) ※k^+とはカリウムイオン、cl^-とは塩化物イオンのこと。 であり、この標準反応エンタルピーはδh=717kj/molである。 第二段階は両方の気相イオンがともに水和する反応 (k^+(g)+cl^-(g)→k^+(aq)+cl^-(aq). ただし、aqは水中で水和した状態)であり、この標準反応エンタルピーはδh=-685kj/molである。 これらより、固体の塩化カリウムが水へ溶解する反応のエンタルピー(=溶解エンタルピー)を求めよ。 また、その過程が吸熱的か発熱的か答えよ。 長くなりましたが、回答お願いします!!
回答: > 固体の塩化カリウムが気相イオンとなる解離反応(kcl(s)→k^+(g)+cl^-(g)) > この標準反応エンタルピーはδh=717kj/molである。 kcl(s) → k^+(g) + cl^-(g) + 717 kj/mol (1) > 両方の気相イオンがともに水和する反応 > (k^+(g)+cl^-(g)→k^+(aq)+cl^-(aq). > この標準反応エンタルピーはδh=-685kj/molである。 k^+(g) + cl^-(g) → k^+(aq) + cl^-(aq) -685 kj/mol (2) > 固体の塩化カリウムが水へ溶解する反応 kcl → k^+(aq) + cl^-(aq) + δh? (3) (1)及び(2)を使って(3)のδh?(=溶解エンタルピー)を求めれば良いだけです。 (1)+(2)を計算すると,「 kcl → k^+(aq) + cl^-(aq) -32 kj/mol 」となり,δh?=-32 kj/mol です。 反応のエンタルピー(溶解エンタルピー)の変化がマイナスですから「吸熱的」です。