質問: 二段階反応について 炭酸ナトリウムに塩酸をくわえると na2co3+hcl→nahco3+nacl nahco3+hcl→nacl+h2o+co3 と二回に分かれるののはなぜでしょう・・・ 硫酸ナトリウムも硫酸水素ナトリウムを経由しますよね・・・
回答: 中和は本来 平衡反応 である点に注意すれば、 co2 + h2o ⇔ h^+ + hco3^- [h^+][hco3^-]/[co2]=k1 hco3^- ⇔ h^+ + co3^2- [h^+][co3^2-]/[hco3^-]=k2 以上から次の各中和反応の平衡定数:κは、 na2co3 + hcl ⇔ nahco3 + nacl ..(1) 本質的には co3^2- + h^+ ⇔ hco3^- κ=[hco3^-]/[h^+][co3^2-]=1/k2 nahco3 + hcl ⇔ co2 + h2o + nacl ..(2) 本質的には hco3^- + h^+ ⇔ co2 + h2o κ'=[co2]/[hco3^-][h^+]=1/k1 k1>>k2 だから κ>>κ'です。従って(1)の平衡は(2)と比較して非常に右に偏っていると云えるから、 (1)は(2)と比較して非常に起こり易い反応と考えられます。 そんな訳で、ほぼ優先的に(1)が起こる事になります。