質問: 温度を上げた時のphについて 温度を上げるとルシャトリエの原理より吸熱反応の方向、水の電離が進行する方向に平衡が移動するので、溶液中の水素イオンが増加し、phは小さくなる。 これだけだと納得できたのですが、 中性の水溶液のphの値は温度が高くなると小さくなる。 がどうもしっくり来ません! 水素イオン濃度=水酸化イオン濃度だと中性、 平衡が移動したら水素イオンだけでなく水酸化イオンも同じ分だけ増えるのだから、たとえ温度を上げても中性なのでは・・・? とごちゃごちゃ考えている間に分からなくなってしまいました( ́;ω;`) どう解釈したらいいのか教えていただけると嬉しいです
回答: はい温度を上げても中性です。 温度を上げるとphは下がります。 つまり、温度を上げたとき中性のphは7より小さくなります(ph7のときは中性じゃなくなります)。 たしか摂氏20度~25度のときの中性のphが7だったと思います。