質問: モルの問題 濃度a{mol/l},密度b{g/ml}希硫酸についての問題です。 a{mol/l}の希硫酸1lの中にはa{mol}の硫酸h2so4が含まれている。この希硫酸1l(1000ml)の質量は密度がb{g/ml}だから(ア){g}である。また、a{mol}の硫酸(分子量m)の質量は(イ){g}である。よって、質量パーセント濃度は(ウ){%}である。 答えはア=1000b イ=am ウ=am/10bです。先生の解説と問題集の解説を見ましたが、よく分かりませんでした。 どなたか、そんな能力のないものでも分かるように教えてください。
回答: (ア) 密度の定義そのままです。 希硫酸1000(ml)の密度がb(g/ml)なのだから、希硫酸1000mlの質量x は1000(ml)x b(g/ml)= x (g)です。仮に密度が1なら1000mlは1000gだし、密度が2なら1000mlは2000gです。 (イ)molの定義そのままです。 1モルの硫酸(分子量98)の質量は1 x 98 = 98 (g)ですし、 aモルの物質a(分子量m)の質量はa x m (g) です。 (ウ)質量パーセントは、溶けている硫酸の質量/全体の質量 x 100 で求まります。 溶けている硫酸の質量: (イ)から a x m (g) 希硫酸全体の質量: (ア)から 1000 x b 質量パーセントは (a x m) / (1000 x b) * 100 = am/10b で回答どおりです。