質問: 高一 化学 質問色々 1)イオン化エネルギーは周期表の左下ほど小さくなるそうですが、セシウムとラジウムではどちらが小さくんですか?同じように電子親和力は右上の元素ほど大きくなるそうです
回答: 1) セシウムの第一イオン化エネルギー(一価陽イオンにするために必要なエネルギー) 375.7 kJ/mol ラジウムの第一イオン化エネルギー 509.3 kJ/mol よって、セシウムのほうが小さいですね。 これは、原子の半径と関係があります。核と電子はクーロン力という力で構成が保たれていて、 この力はF=kQq/r~2 Kは定数Q、qは電荷、rは半径です。 半径の二乗に反比例します。 セシウムのほうが原子半径が大きいために、この力が弱くなり、イオン化エネルギーは低くなります。 電気陰性度は酸素のほうが大きいです。 酸素 3.5 塩素 3.0 これも、原子半径と絡めていいと思います。 酸素の原子半径のほうが小さいですから、塩素よりも核に電子を引き付ける力が強く働きます。 2) 学校ではどのように教わりましたか? ナトリウム、塩素が存在するとき、つまり電子を与える役割の元素、電子を受け取る役割の元素が存在するとき、 電子をナトリウムが放出し、それを塩素が受け取り、結果どちらも希ガスと同じ電子配置で安定となり、 (安定になれるなら、物質は自然と安定になる方向へ移動します。) 電子の受け渡しの際に生じた+イオン -イオンが静電気的にひきつけあうのがイオン結合。 このように習ったでしょうか。 質問者さんの言うとおりに考えてもよいです。 しかし、共有結合とイオン結合は便宜的に定義されているものでもあります。 つまり、ナトリウムと塩素が共有結合をした後に、塩素のほうが電気陰性度が高いために ナトリウムの電子をひきつけると考えても成り立ちます。