質問: 化学の疑問です。 q1 0.001mol/lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1) これのphを求めよ。 とでたんですが、解説では [oh-]=1×0.001×1=1×10^-3(mol/l)で水のイオン積より求めていたんですが少し疑問です。 まず、水のイオン積とは酸性であろうと中性であろうとその中に含まれる水素イオンと水酸化物イオンは常に25°であれば一定であるってやつですよね。 今回はまず、0.001molというのは溶質の水酸化ナトリウムですよね、それの電離した水酸化物イオンが0.001molだったんですよね。 ですが、水も電離しているはずなのに、なぜ水のohを考慮しないでイオン積を利用してるんですか?? 教えて下さい。
回答: 水酸化ナトリウム由来のoh-(10^-3mol/l)が元の水に存在したoh-(10^-7mol/l)に比べて圧倒的に多く、かつ水酸化ナトリウムの電離に伴って水の電離が抑制される(水由来のoh-が減少する)ため、水由来のoh-は無視しうる程度しか存在しないのです。 低濃度(例えば10^-8mol/l)の水酸化ナトリウム水溶液の場合、水の電離を考慮しないと正しいphは求められません。