質問: 緩衝液の 問題なんですが 0.2モル/lの酢酸200mlにビュレットを用いて 0.2モル/lの水酸化ナトリウム水溶液を100ml滴下時の酢酸の電離度とphを求めなさいという問題なんですが 酢酸のモル数は 40*10^-3モル 滴下により酢酸イオンが20*10^-3モル できたから 酢酸は、20*10^-3モルになると思います。 酢酸と酢酸イオンは、1:1で存在するから h^+=ka になりますよね これでphは、4.7は算出しました 次が問題です。 電離度なんですが h^+=ka より h^+=ka=cα だから α=ka/c でもとまるのではないかと思い 酢酸のモル濃度は、c=20*10^-3/300/1000=2/30mol/l α=1.8*10^-5/2/30 =1.8*15*10^-5 =27*10^-5 になりました しかし答えは、0.5となりますなんでですか
回答: 電離度=酢酸イオン濃度/(酢酸濃度+酢酸イオン濃度) ここで,酢酸イオン濃度:酢酸濃度=1:1と わかっているのだから,電離度=0.5以外ありえないでしょう.