質問: 至急御願いします。化学IIの問題です。 五酸化二窒素N2O5ガスは次のように分解する。 2N2O5(気)=4NO2(気)+O2(気) 次の表はN2O5の分解反応におけるN2O5の濃度[N2O5] の時間による変化を表している。
回答: (1) (7.55-5.70)/(800-400)=4.63*10^-3 mol/L・s (2) 2N2O5→4NO2なのでN2O5の減少量の二倍生成する。 (7.55-5.70)/(800-400)*2=9.25*10^-3 mol/L・s (3) (8.69+7.55)/2=8.12 mol/L (4) (8.69-7.55)/(400-200)=5.70*10^-3 mol/L・s (5) (5.70+4.30)/2=5.00 mol/L (6) (5.70-4.30)/(800-400)=3.50*10^-3 mol/L・s (7) 5.70*10^-3=k*8.12^a・・・1 3.50*10^-3=k*5.00^a・・・2 1/2をすると、(8.12/5.00)^a=5.70/3.50でa=1とわかる (8) 1にa=1を代入すると、k=7.02*10^-4 /s 2にa=1を代入すると、k=7.00*10-4 /s 平均をとってk=7.01*10^-4 /s (9) 半減期なので[N2O5]o=2*[N2O5]t 2.30*log10(2)=kt ←log10(2)=0.301 t=0.69/k (10) t=0.69/(7.01*10^-4)=988 s 実は(7)の反応次数(aの値)は(8)でkの単位が/sと与えられている時点で計算しなくても1次反応(a=1)であると分かります。仮に2次反応(a=2)だとしたらkの単位は[L/mol・s]ですよね、 センター試験なんかだと単位を見るだけで答えがわかるような問題もありますし、検算など色々便利ですよ、単位。