質問: 【大至急です。高校化学を教えてください】 0.1 mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.1mol/Lの 水酸化ナトリウムを7.3mL加えたところ、 混合溶液の p Hが、5になった。
回答: HOAc + OH^- → OAc^- + H2O 中和直後の各濃度は、 [HOAc]=0.10*(10.0ー7.30)/(10.0+7.30)=27/1730 [Na^+]=[OAc^-]=(0.10*7.30)/(10.0+7.30)=73/1730 pH=5.0、[H^+]=10^(-5.0) より、 Ka=[H^+][OAc^-]/[HOAc]=10^(-5.0)*{(73/1730)+10^(-5.0)}/{(27/1730)ー10^(-5.0)}=2.71*10^(-5) pKa=-log(Ka)=4.57 イオン強度:μ≒(1/2)*([Na^+]+[OAc^-])=73/1730 デバイ・ヒュッケルの理論:pKa°=pKa+(2*0.509*√μ)/(1+√μ)=4.74 (25°C) ∴ Ka°=10^(-4.74)=1.8*10^(-5)