質問: 化学の問題です。 0度=273k in2=0.693 in3=1.1 ある反応の温度が20度から40度に上昇したとき、速度定数は3倍になった。この反応の活性化エネルギーを単位も含めて求めよ。 この問題の解答例を教えていただけないでしょうか。 よろしくお願いします。
回答: 速度定数k=aexp(-δe/rt)、ここでaは頻度因子、δeは活性化エネルギー、rは気体常数、tはケルビン。 k20=aexp(-δe/(r293)) k40=aexp(-δe/(r313)) 仮定より k40/k20=3=exp(δe/r(-1/(313)+1/(293)) r= 8.31446261815324 j k−1 mol−1 3=exp(δe*2.62x10−5) log3=(δe*2.62x10−5) δe=1.1/(2.62x10−5)=42kj/mol