質問: 1.0x10^-3mol/lのca(oh)2水溶液10mlに 2.0x10^-3mol/lの na2 1.0x10^-3mol/lのca(oh)2水溶液10mlに 2.0x10^-3mol/lの na2co3水溶液10ml を加えたとき,caco3の沈殿は生じるだろうか。ただしcaco3の溶解度積を6.7×10^-5(mol/l)^2 とする。 解答に [ca^2+]=1.0×10^-3mol/l×1/2=5.0×10^-4mol/l と書いてありまた、同じように[co3^2-]も×1/2しているのですがなぜですか?どういうときにするのですか?教えて頂けると嬉しいです!
回答: 難溶性塩 caco3 の電離平衡式は以下のようになる。 caco3⇄ca(2+) + co3(2−) 平衡定数k=[ca(2+)]*[co3(2−)]/[caco3] 難溶性なので、[caco3]はほぼ一定。 溶解度積ksp=k[caco3]=[ca(2+)]*[co3(2−)]一定です。 caco3の溶解度積を6.7×10^-5(mol/l)^2 [ca(2+)]=[co3(2−)]=8.2x10−4mol/lと水1lに8.2x10−4mol溶解します。 問題では、ca(oh)2水溶液10mlに na2co3水溶液10mlと合わせているので20mlとなって、濃度は半分になっています。 そのため、x1/2倍しています。 [ca^2+]=5.0×10^-4mol/l 上記の、水1lに8.2x10−4mol溶解します。から、沈殿は起きません。