質問: 高校一年生 化学基礎 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の求め方について教えて下さい。 問 0.50mol/lのある一価の酸の水溶液中での電離度が0.010であった。この酸の水溶液の水素イオンのモル濃度を求めよ。 答 5.0×10^-3mol/l この問題なのですが、 なぜモル濃度を求める問題なのにモル濃度を求める公式を使わないのですか? なぜ10^-3がついているのですか? わかりやすく解説してくれるとありがたいです。 ご回答お願いします。
回答: 何も分かっていないようなので、教科書みろとか言ってもダメでしょうから、丁寧に解説してみます。 0.50 mol/lの濃度で、一価の酸となっていて、電離度は0.010となってます。 仮に、この水溶液が1 lあったとします。すると、水溶液中には酸が 0.50 mol/l * 1 l = 0.50 mol 存在します。一価で電離度0.010なので、水溶液中のプロトンは 0.50 mol * 0.010 = 0.0050 mol (5.0 * 10^-3 molとも書ける。指数表示。) となります。プロトンの濃度を求めるには、このモル数を水溶液の体積で割ればよいです。上述したとおり体積は1 lなので 0.0050 mol /1l = 0.0050 mol/l (上述したとおり、5.0 * 10^-3 mol/lと書いても良い) となります。 公式云々については、上述したような計算を暗黙のうちに全て行なって、解答が得られたと考えて下さい。なれればこのような迂遠なことをせずとも暗算でできます。 ※指数表示のことも分かっていないようです。これは有効数字をはっきりと示すのと、やたらに0が続いたりするのを避けるために便利なやり方です。 今の場合だと、 5.0 * 10^-3というのは、有効数字は5.0と2桁あり、実際の値は5.0に10^-3、つまり0.001をかけたもの、ようするに0.0050だ、ということです。