質問: 中和滴定について na2co3+hcl→nahco3+nacl の反応で右辺の二つはどちらも塩と言って 大丈夫ですか、 あと回答にnahco3は弱酸と強塩基の塩で hが残っているので水溶液は弱塩基性 とありますが、どうしてna2co3は強塩基、hclは強酸で 塩は弱酸ではないんですか?
回答: 塩と酸の定義を読み返してみましょう。 アレニウスの定義 ブレンステッド・ローリーの定義 ルイスの定義・・・・・・・・・・・これはまだ習わない ブレンステッド・ローリーの定義では、 「酸は h+ を与える物質であり、塩基は h+ を受け取る物質」でした。 単に、na2co3、hcl、nahco3、nacl という物質を見ただけで、それが酸とか塩基とは言えないのですよ。 例えば水h2oは、 nh3 + h2o → nh4 アンモニアにh+を与えているので酸!! hcl + h2o → h3o+ + cl− h+を受け取っているので塩基!! ※このように、酸と塩基は、化学反応においての、あくまで相対的なものですから、 na2co3 + hcl → nahco3 + nacl の反応において、na2co3はh+を受け取る塩基であり、hclはh+を与える酸です。 ※ブレンステッド・ローリーの定義では、 あくまで化学反応において相対的なもの!! ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~です。肝心のところを聞き漏らしている。 >あと回答にnahco3は弱酸と強塩基の塩でhが残っているので水溶液は弱塩基性 この説明はへんです。 nahco3は nahco3 → na+ + h+ + co32− hco3− ← h+ + co32− 解離定数 k =4.4*10−11 co32− + h2o → hco3− + oh- 解離定数 kh=kw/k1=2.2*10−8 炭酸イオンは水素イオンと結びついて解離しないが、水とは結びついて水酸化物イオンを生じる(水は酸として働いている) ただ、nahco3の塩基としての性質は弱く、水中ではアルカリ性とは言えないくらいのphしか示しません。(アルカリと塩基と言う言葉の違いにも注意) >どうしてna2co3は強塩基、hclは強酸で塩は弱酸ではないんですか? この反応どちらに進みますか???