質問: 高校化学のダニエル電池と鉛蓄電池 高校化学のダニエル電池と鉛蓄電池に関する質問です。 ダニエル電池では、 負極:zn→zn2+ + 2e- 正極:cu2+ + 2e- →cu 鉛蓄電池では、 負極:pb + so4 2- → pbso4 + 2e- 正極:pbo2 + 4h + so4 2- + 2e- → pbso4 + 2h2o ですが、 鉛蓄電池は、 負極:pb → pb2+ + 2e- 正極:pb2+ + 2e- → pb ではダメなのですか?
回答: 正極、左辺のpbはイオンで存在しているわけではありません。pbo2はイオン結合しているわけではないので塩ではないのです。pbo2という固体として存在しています。なのでpbo2+とは書けません。 そうなると右辺にはh2oが出来ます。pbo2→2h2o 左辺と右辺のhの数を合わせると pbo2+4h+→2h2o このh+は何に由来するかというとh2so4です。 よって正極:pbo2+4h++so4 2-+2e-→2h2o となるわけです。 負極にso4 2-があるのは正極と負極の反応は同時に起こっているので単に数を合わせるための表記と考えたほうが分かりやすいです。