質問: 中和滴定とfについて 大学の課題ですがどうしてもわかりません。 お助けお願いします! 以下問題です *有効数字は常に考慮 スルファミン酸(97.10)は1価の弱酸である。これを200ml三角フラスコに50.0mg測りとり100ml容メスシリンダーで30mlの水を加え溶解した。この溶液を0.1n水酸化ナトリウムで中和滴定を行ったところ5.06mlを要した 1)中和滴定を行うのに適当なph指示薬の名称とその理由を示せ 2)0.1n1水酸化ナトリウム溶液のf(ファクター)を算出せよ 宜しくお願いします
回答: 「大学の課題ですがどうしてもわかりません。」とおっしゃいますが、本来、高校レベルの問題です。そういった問題を解かなければならない立場の人であれば、「どうしてもわかりません」では困ります。 で、いったい何がわからないのでしょうか。高校ででない言葉と言えば、ファクターでしょうが、それは要するに、実際の濃度が、0.1nの何倍であるかという話です。 0.1nというのも好ましくない単位です。これは、要するに0.1 mというのと同じことです。詳細は「規定度」について勉強して下さい。 もしも、そういったことがわかっていて計算がわからないというのであれば、真剣に高校の復習をした方が良いです。 要するに、スルファミン酸の物質量をその式量と質量(50.0mg)から計算し、それが5.06mの水酸化ナトリウム水溶液に含まれているnaohの物質量と一致することに基づいて、水酸化ナトリウム水溶液の濃度を決定し、それを 0.1で割れば計算できます。