質問: 熱化学式の計算問題教えて下さい! 化学の問題の解き方がわかりません。どなたか教えて下さい! 酸化カルシウム1molに塩酸を加えて1molの塩化カルシウムが出来るときの反応熱は194kjである。また酸化カルシウム1molに水を加えて1molの水酸化カルシウムができるときの反応熱は65kjである。このデータから、熱化学方程式を用いて、水酸化カルシウムと塩酸の反応から1molの塩化カルシウムが出来るときの反応熱を計算するといくらになるか?という問題です。 cao(固)+hcl(液)=cacl(固)+oh(気)+194kj cao(固)+h2o(液)=ca(oh)2(固)+65kj ca(oh)2(固)+hcl(液)=cacl(固)+h2o(液)+oh(気)+q ? この式合ってますか?どうやって計算したら良いのでしょう?よろしくお願いします!
回答: > ありがとうございます! > cacl2の液になるとは、わかりませんでした! > 教えていただいて、助かります! > では、求める式も、 > ca(oh)2(固)+2hcl(液)=cacl2(液)+2h2o(液)+q > になるのでしょうか? > 水は2分子出来ますが、この場合の反応熱qも、194kjでよいのでし> ょうか? 横から失礼します。 htms42さんが答えておられますように、水溶液は十分に薄いなら関係しないということです。 水溶液かどうかを憶えておくことももちろん重要ですが、そもそもの問題は以下の通りでした。(下付の数字にあたるものは適当に読み替えておいてください) cao+2hcl=cacl2+h20+194kj ...式1(問題文より) cao+h2o=ca(oh)2+65kj ...式2(問題文より) ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o+□kj ...式3←この□の部分が答。 cacl2の状態が解答に関係するなら、 cacl2(固体)=cacl2(水溶液)+▲kj のような式が問題の中に出てきます。そのような式が問題の中に無いということは、式3のcacl2も式1のcacl2も同じ状態と考えるしかありません。つまり問題を解くことだけに関して言うならcacl2の状態は考えなくてもよいということです。水溶液の濃さに関しても同じで、問題文で触れていなければ関係しないということです。 したがって、式3に合わせて、式1、式2を使って、 ca(oh)2+2hcl=...になるように書いていき、...=cacl2+2h2o+■の形にできれば答えが出ます。 式2より ca(oh)2 =cao +h2o-65kj 式2' 式3の形にするには「+2hcl」が必要なので、式2'の両辺に2hclを足して、 ca(oh)2+2hcl =cao+2hcl +h2o-65kj 式2'' cao+2hcl =cacl2+h2o +194kj ...式1より 式1を式2''に合わせて両式に「+h2o-65kj」を加える。 cao+2hcl+h2o-65kj=cacl2+h2o+h2o-65kj+194kj 式1' 式2''の右辺と式1'の左辺は同じなので、次のように書ける。 ca(oh)2+2hcl=cao+2hcl+h2o-65kj=cacl2+h2o+h2o-65kj+194kj 式4 式4の真ん中の式を飛ばして右辺を整理すれば、次のように書ける。 ca(oh)2+2hcl =cacl2+2h2o+129kj これは、式3の□kjが解った式である。 したがって答えは129kjである。