質問: 緩衝液調製の計算問題 お時間のある方、アドバイスよろしくお願い致します。 ph3.8の0.1mの酢酸緩衝液を1リットル調製するのには、0.1m酢酸と0.1m酢酸ナトリウム水溶液は何リットルずつ必要か。酢酸のpkaは4.8とする。 ph=pka + p〔イオン量/分子量〕となるのは分かるのですが、p〔イオン量/分子量〕にどのような値を当てはめれば良いか分かりません。 過去ログの緩衝液の計算問題を見ても、条件の違う問題ばかりで私には応用出来ませんでした。
回答: ph=3.8だから水の解離による[h^+]は無視します。 酢酸をx(l)、酢酸ナトリウムをy(l)加えるとすると、 0.1m緩衝溶液だから溶液1l中の酢酸と酢酸イオンの物質量の総和は、 0.1x+0.1y=0.1mol → x+y=1(和は常に1l) よって、h^+][ch3coo^-]/[ch3cooh]=[h^+/(0.1x-[h^+])=ka [h^+]=10^(-3.8)を放り込んで2式から、x=0.911l、y=0.089l