質問: 二段滴定の問題(水酸化ナトリウムによる二酸化炭素吸収) 濃度が1.00mol/lの水酸化ナトリウム水溶液の10.0mlをコニカルビーカーにとり、空気中に放置したところ二酸化炭素が水酸化ナトリウムの一部と反応して炭酸ナトリウムが生成する。これを1.5mol/lの塩酸溶液で滴定すると塩酸を3.8ml滴下したところで第一中和点となり6.5ml滴下したところで第二中和点となった。 問い)この溶液中に含まれる炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。また吸収された二酸化炭素の質量を求めよ という問題を解いています 調べたところ第一中和点で naoh+hcl→nacl+h2o na2co3+hcl→nahco3+nacl 第二中和点で nahco3+hcl→nacl+h2o+co2 という反応が起こるようです(たぶん) naohをxmol、na2co3をymolとおいて x+y=1.5*3.8/1000 y=1.5*(6.5-3.8)/1000=4.1*10^-3 x=1.7*10^-3 としてみたのですがこのyの値は炭酸ナトリウムの物質量をあらわしているでしょうか?(この考え方でいいでしょうか?) それと二酸化炭素の質量を出すためにどのようにして吸収された二酸化炭素の物質量を求められるのでしょうか? 教えていただけると助かります 宜しくお願いします
回答: 原理を正確に理解していますね。 ただ、連立方程式を使わなくても計算できます。 1段目までの滴加量=a→3.8 1段→2段目までの滴加量=b→(6.5-3.8)=2.7 naoh=(a-b) na2co3=2b したがって、 naoh=(3.8-2.7)*1.5/1000 na2co3=2.7*2*1.5/1000 二酸化炭素の量は、na2co3から計算します。 co2の式量は、12+16*2=44 na2co3の式量は、23*2+12+16*3=106 よって、co2/na2co3=44/106←滴定で得られたna2co3量に44/106を掛ければ求められます。 蛇足:含まれる成分が変わると、滴加結果は異なります。 b=0 naohのみ a>b naohとna2co3の混合 a=b na2co3のみ a<b na2co3とnahco3の混合 a=0 nahco3のみ