質問: 金属錯体の色の原理についての疑問です。 金属錯体は色を持つものがある理由を調べてみました。 中心金属原子のd軌道(通常は5重に縮退)が、配位子の静電場の影響で、エネルギーの高いeg軌道とエネルギーの低いt2g軌道に分かれ、t2g軌道の電子が特定の波長の光を吸収してeg軌道に遷移することで色が見えるということで間違いはないですか? ここで、疑問が生まれました。 たとえば、テトラアンミン銅(ii)イオンは濃青色を示しますが、銅原子の最外殻のd軌道は空で、遷移する電子がないのでは?という疑問です。 にもかかわらず、なぜ色が見えるのか、教えていただけないでしょうか? ちなみに高校レベルまでは理解できます。電子軌道も、基本的なことはわかります。わからない用語等はできるだけ調べます。
回答: >>テトラアンミン銅(ii)イオンは濃青色を示しますが、 >>銅原子の最外殻のd軌道は空で、 >>遷移する電子がないのでは?という疑問です。 上のほうはいいのですが、2行目に思い違いが有りますね。 実際に電子配置を検討しなきゃ、思い込みでやると大きなミスにつながりますよ。 cu原子番号29ですね。 29cu:(1s)^2 (2s)^2(2p)^6 (3s)^2(3p)^6(3d)^9 (4s)^2 ですから, cu^2+:(1s)^2 (2s)^2(2p)^6 (3s)^2(3p)^6(3d)^9 (4s)^0 で、3d電子は9個です。実際にチェックしなかったことからきた、簡単な思い違い。 後は、軌道エネルギーの分裂等を考えてください。ヤーン・テラー効果の話などにつながります。上の部分の理解ができているなら後はきっとわかるでしょう。