質問: 中和滴定 (a)食酢25.0mlをとり蒸留水でうすめて500mlとした。 (b)その薄めた食酢10.0mlをとって,0.100mol/lの水酸化ナトリウム溶液で滴定したところ,15.0mlを要した。 もとの食酢中の酢酸のモル濃度はいくつか? という問題なのですが、どうやって解いたらいいのか分かりません。教えてください。
回答: [15.0×0.100×0.001]/[10]×[500/25]×[1000]=3.00mol/l 1mol/lの水酸化ナトリウム溶液1000mlを消費すると酢酸の1molに相当します。 だから、10.0ml当りは15.0×0.100×0.001mol あとは、希釈度を補正します。