質問: ph計算で悩む... 分かったと思ったら次でつまづく化学の問題に 今日も励みますが...先生ph求めろって言ってるのに 解答がphになってないtt 「こっからどうするの...」と今日も来ました(泣) 0.01mol/l の硫酸100mlと0.01mol/lの水酸化ナトリウム水溶液 100mlを混合した溶液。 疑問1、100mlでも1000mlでもphは変わらないと思いますが...違いますか? 混ざると違うのかなぁ 「(=△=;)もう1つ上の問題では液量無視して答えをだしているんですよ先生は。 疑問2、モル濃度とphの関係、モル濃度で変わるのならphもかわると思いますが... ちなみに自己解答は酸性とアルカリ性のせめぎ合いでアルカリから酸性を引いてph=10となりました 上記の2つの液体の[h+]を先に求めてからですけど 電離度はかいてないので計算にはいれてません。 色々疑問が出てきて困りますが、試験のためにも頑張りますので、よろしくお願い致します!
回答: 疑問に書いてあることの意味がいまいちよくわからないんですけど... 1の方は、たとえば0.01mol/lの硫酸100mlと、0.01mol/lの硫酸1000mlのことですか? だとしたらその通りです。phは変わりません。 ただし、たとえば100mlのほうに水を加えて1000mlにしたり、また他の酸とかアルカリを加えたりした場合は変わります。 phは溶液の[h+]を表すものですから、溶液の濃度が変わっていればphも変化すると考えればいいのでは? 液量は、問題によっては無視できるものもあるかも知れないです。 あまり自信はないですが。 疑問2は、その通りかと。モル濃度が変化するならphも変わると思います。 それで問題ですが、まず硫酸から出てくるh+の数と、水酸化ナトリウムから出てくるoh-の数を比較しましょう。 今回の場合はh+があまるはずです。 そのあまったh+の濃度、[h+]を求め、その後-log[h+]を計算すれば答えが出るはずです。 酸性になるはずなので、ph10は間違いでは? あと、硫酸は強酸で、水酸化ナトリウムは今日塩基ですので、電離度は1と考えてかまわないです。 ただし、価数は関係してくるので注意しましょう。