質問: 5 : 2 で答えが 3.4% なんですが何回読んでもよくわかりません 式ではモル濃度を求めて計算していますが 「質量%濃度」って 溶媒の質量(g)/100gの溶液中の質量(g)×100 で求めるんじゃなかったでしたっけ?何故molで計算 してるんですか?重量%は質量%と同じ意味ですか? なんだかよくわかりません・・・ どなたかアドバイスを~!
回答: #1です。さっきのは見当違いの回答でしたね。すいません。 反応式の係数というのはモル数の比です。だから、それぞれのモル数を求めてその比が、反応式の比と等しいとして解いたのです。 >「質量%濃度」って 溶媒の質量(g)/100gの溶液中の質量(g)×100 違います。 質量%濃度[%]=溶質の質量[g]/溶液の質量[g]*100です。 途中に「100gの溶液中の質量」とありますが、この質量が溶質の質量を指すならば、これが、「質量%濃度」です。 中学校か、小学校かでやった濃度だったと思います。 ちなみに モル濃度[mol/l]=溶質の物質量[mol]/溶液の体積[l] 質量モル濃度[mol/kg]=物質の物質量[mol]/溶媒の質量[kg] となります。 >式ではモル濃度を求めて計算していますが 何を? 過マンガン酸イオンを、ですか。過酸化水素をであるならば、こうは解いていません。 >x/100×(1.0g・1.0g/cm)÷34 とありますが、x/100×(1.0[ml=cm^3]・1.0[g/cm^3])÷34 の間違いでしょう。 x/100×(1.0cm^3・1.0g/cm^3)・・・上の「質量%濃度=」を「溶質の質量=」に直して下さい。 これが過酸化水素の質量。これを過酸化水素の分子量である34[g/mol]でわれば、モル数になります。 ただ、#1で、書いた通り、イジワルな問題では過酸化水素と過マンガン酸イオンの反応が終わるまでに、硫酸がなくなることもありえますので、硫酸との比較もする必要があると思うのですが・・・。