質問: 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ii)の反応・・・ mno4- + 8h+ + 5e- → mn2+ + 4h2o fe2+ → fe3+ + e- この二つの半反応式で、電子を消去して化学反応式を出そうと思ったのですが、答えが 2kmno4 + 10feso4 + 8h2so4 → k2so4 + 2mnso4 + 5fe2(so4)3 + 8h2o に、どうやってもならないのですが、どうすればいいのでしょう?
回答: この問題で難しいのはh2so4の量です。つまり、酸化還元とは関係のないところ、すなわち、半反応式とは関係のないところで考える必要があります。 反応式を書く上で、この反応を硫酸酸性にする意味は、kmno4に含まれているk+をk2so4にすることと、最終的に生じるmn2+をmnso4にすることと、fe2+がfe3+になることによって不足するso4^2-を補うことです。 したがって、半反応式を完成させた後に、kmno4とfeso4に由来する k+やso4^2-を式に組み込み、足りない分のso4^2-をh2so4として「適当に」補えば良いことになります。その数が「8」になるということです。 そのh2so4のh+は水になり、so4^2-はmnso4、k2so4あるいはfe2(so4)3の不足分として使われます。