質問: 中和滴定の実験で。。。 0.1mol/l,10mlの塩酸を3つ用意して、それぞれにフェノールフタレイン液を数滴入れ、0.1mol/lの水酸化ナトリウム溶液で中和滴定をし、滴定に要した水酸化ナトリウム溶液の量の平均値を出しました。その平均値とhcl,naohの濃度などを次式 hclの濃度(m)×量(l)×hclの濃度係数(f)=naohの濃度(m)×量(l)×naohの濃度係数(f) に代入して、塩酸の濃度係数を調べるという実験をしました。ちなみに実験の前に水酸化ナトリウムの濃度係数は0.999として計算することとの指示がありました。 濃度係数がなんなのかよくわかりません。また、この実験のレポートは、考察になんて書けばいいかわかりません。(たぶん濃度係数についてよくわかってないからだと思うのですが。。。)
回答: 濃度係数とは、ファクターの事ですね。 ファクターとは目標とする値とのズレを表しています。 0.999という事は、実際は0.1mol/lより濃いnaohだと言えます。 ファクター係数を掛ける事により、真の 0.1mol/l naohで滴定した事にするのです。 通常0.1mol/l(1規定)の酸塩基は同量で中和が完了するので、もしnaohの滴定量が10mlからかけ離れていたら塩酸は0.1mol/lの塩酸ではないとゆう事です。