質問: pkaを用いたphの算出法 ご覧いただきありがとうございます。 化学の問題で分からないところがあるので、ご享受ください 【問題】 0.1mol/l の酢酸水溶液 4ml と 0.1mol/l の酢酸ナトリウム水溶液 1ml を混合した時の phの値を求めよ ただし、酢酸のpka値は4.5 、log2=0.30 、log3=0.48とする 【私の考えたこと】 ch3cooh⇔ch3coo- + h+ 酢酸ナトリウムは完全に電離し、酢酸の平衡を左に傾けるため、混合液中のch3coo-の濃度ははじめの酢酸ナトリウムの濃度(0.1×1/5×1/1000)と等しくなり、ch3coohの濃度ははじめの酢酸の濃度(0.1×4/5×1/1000)と等しくなる また、 [h+]=ka*([ch3cooh]/[ch3coo-]) という式は導けるのですが、 ここから、pkaをどう使っていくのかがわかりません。 無理やり -log をつけてもどうかと思い、pkaがはじめから与えられている場合、なにかうまい解き方があるのではと思い投稿させていただきました。 よろしくお願いいたします。
回答: #3だす。 必ずしも与えられた数値を全て使う必要はないと思いますよ。 ただ#3の中では近似の妥当性の確認のところで、ちょこっと使ってます。分かり難いですが、 10^0.5≒10^0.48=3