質問: 10.0%水酸化ナトリウム水溶液を36.5%塩酸でちょうど中和したとき、得られる塩化ナトリウム水溶液の濃度は何%か。という問題の解説を詳しく教えてください!!!
回答: 100g、10%なら、10gのNaOH 100g、36.5%なら、36.5gのHCl 同モル数でちょうど中和するから、NaOH水溶液は400g必要 NaCl水400gと塩酸100gでちょうど中和し、NaClが1モルできる。 1モルのNaClは58.5g よって、58.5/(400+100)=0.117=11.7%・・・答 補足 NaOH水の質量をa、HClの質量をb(こちらを固定)としたのでしょう。 0.585bは、36.5%、質量bのHClから生じるNaClの(最大)質量です。 上の例にもあるように、aはbの4倍必要なので、 中和後の質量はa+b=4b+b=5bとなります。 でもちょっと分かりづらいですね。