質問: (nh4)2so4の0.1m水溶液のphの計算 (nh4)2so4の0.1m水溶液のphを計算しなさい。 ただし、nh3のkb=1.8*10^-5とする。 という問題なのですが、 nh3+h2o⇔nh4+ + oh-と考えて、 nh3+h2o ⇔ nh4+ + oh- 反応前の量 c 0 0 変化した量 -cα +cα +cα ---------------------------------------------------------------- 反応後の量 c(1-α) cα cα kb=【〔nh4+〕〔oh-〕/〔nh3〕】=【(cα*cα)/{c(1-α)}】 =【cα^2/(1-α)】 nh3は弱酸なので、1-α≒1と考え (1)【kb=cα^2】(2)【α=√kb/c】(3)【〔oh-〕=√ckb】となる。 (2)より、α=【√kb/c】=【√1.8*10^-5/0.1】=【√1.8*10^-4】 =【(√1.8)*10^-2】 〔oh-〕=cα=0.1*(√1.8)*10^-2=○○○*10^-3 〔h+〕=【1.0*10^-14/〔oh-〕】=△△△ ph=-log〔h+〕=-log(△△△) となって、【√1.8】と【log△△△】の数値が与えられていないと 解けないと考えました。 そうなのでしょうか?解き方自体が間違っているのでしょうか?
回答: (1)硫酸アンモニウムなので、お書きの解法中の「c」は0.2mとなるのではないでしょうか? (2)これではアンモニア水のphを求めることになりませんか? √はまだしも、logは電卓か対数表でもないと無理ですね。