質問: 酸素センサとnernstの式の関係について nernstの式ではln(対数項)のあとが生成物濃度*係数/反応物質濃度*係数となっています 固体電解質酸素センサにおいてはln(対数項)のあとが、 高圧側酸素分圧/低圧側酸素分圧となっています これは溶液中に電極をおいた場合の生成物濃度*係数/反応物質濃度*係数と比べてどのように関連付けられるのでしょうか また溶液中の反応においても 正極 agbr+e→ag+br- 負極 1/2h2→h+ +e- という反応が教科書に書いてあり nernstの式が対数項以下で 分子は生成物のイオン濃度の積なのですが 分母は濃度ではなく水素分子の分圧となっています また固体分子を対数項以下に関与させないのはなぜでしょうか 長々と書いてしまいすみませんが宜しくお願いします
回答: その場合は濃淡電池です. 適当な基準電極に対して,ある酸素分圧 po2[1] での 起電力は e1 = e0 + (rt/4f)ln(po2[1]) で表され,別の酸素分圧 po2[2] では e2 = e0 + (rt/4f)ln(po2[2]) ですから,この二つの間の電位差 e は e = e1-e2 = (rt/4f)ln(po2[1]/po2[2]) となります. 酸素センサではこの両極間の電位差を計っているのです.