質問: 中和滴定の問題について 〈問題文〉 0.036mol/lの酢酸水溶液(ph=3.0)10.0mlを中和するのにxmol/lのnaohを18.0ml要した。この時のxを求めよ。 〈解説〉 解説だと 0.036mol/l×10ml=xmol/l×18.0mlなのですが、私は酢酸は弱酸なので電離度が1より小さいと考え0.001mol/l×10.0ml=xmol/l×18.0mlとしました。どこがダメであるかを指摘してください。
回答: 中和反応の計算に電離度を持ち込む必要はありません。 単に ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o で考えれば良いのです。 この反応式から酢酸と水酸化ナトリウムが1mol対1molで反応することが分かります。 ですから、解説の計算の通りになります。