質問: 父、息子とともに小学6年生理科(完全中和)の問題が全く分かりません。
回答: ポイントになるのは、 イでは、生成するのは、NaClと未反応のnaOHが固体としてできます。 ウでは、酸性なので全てのNaOHは中和されてNaClになります。過剰の塩酸は、加熱すれば飛んでします。このことから、ちょうど反応すNaOHとHClの比率が解るのですよ。 4.0gのNaOHがNaClになると6.0 イの場合固体は5.2gなので、NaOHをa gとすると NaClは、5.2-a g NaClになったNaOHは、4.0-a g NaClになると質量は(4.0-a)6.0/4 6.0-3/2a gに増える 6.0-3/2a=5.2-a -1/2a=-0.8 a=1.6g この5.2-a gのNaClを生成させるのに必要な塩酸は、24ml a=1.6を代入すると 3.6gのNaClを生成させるのに必要な塩酸は24ml 後は比例計算 3.6:24=6.0:x 1 x=40mlの塩酸でちょうど中和。 2 3.6g 3 塩酸50mlとちょうど反応と手出来るNaClは 3.6:24=x:50 x=7.5g 原料のNaOHは 7.5✖2/3=5.0g 未反応のNaOHは、 6-5.0=1.0g よって固体は 1.0+7.5=8.5g 4 7.5g