質問: 硫化水素の反応 zn+ は酸性では硫化水素では沈殿しないが、アルカリ性では沈殿する。 この沈殿を硫化物と考えた時、アルカリ性で沈殿する理由は?? この理由がよくわかりません...。 誰か教えてください!!
回答: すでに回答されていて,重複になりますが。 h2sが弱酸だというのはご存知でしょうか。弱酸だというのは水溶液中ですべてが電離しているわけではないということです。すなわち,いくらかは電離してs2-とh+になっているけれども,残りの大半はh2sとして溶解しているということです。 金属イオンが硫化物沈殿を生じるためには,金属イオンがs2-と出会わなくてはならず,h2sと出会ってもなかなか沈殿にはなりません。 ここで,水溶液の液性が酸性の時を考えると,すでに溶液中にたくさんのh+が存在しているためにh2sの電離が妨げられて金属イオンとであえるs2-が少ないために沈殿が生じないということになります。 逆に水溶液がアルカリ性であれば,アルカリとの中和の為にh2sのh+が使われるために残ったs2-がたくさんあり,容易に金属イオンと出会えるということです。 ちなみに,銅や銀はイオン化傾向が小さい(水溶液中でイオンとして溶解しているよりも化合物や単体となって析出しやすい)ため,酸性でもわずかなs2-をみつけて,あるいはh+と化合しているs2-を引き剥がして化合するので酸性でも沈殿します。 一方,亜鉛や鉄はそこまでイオン化傾向が小さくない(水溶液中でイオンとして存在していやすい)のでs2-が少なければ素直にイオンとして水溶液中に漂っている,ということになります。 あまり化学的でない表現もありますが,いかがでしょうか。