質問: 5.60 よって、求める答は、 5.6[mL] ... (答) と、なっていました。 どうして上の考え方だといけないのか、そして、本解答の意味 が分かりません。 長文失礼いたしました。 どなたか、回答よろしくお願いいたします。
回答: まず、問題の解釈はあっています。濃硫酸から希硫酸をつくるのにどれだけの濃硫酸を用意すればいいかという事です。 それであなたの解答からみますと、C=10dx/Mというのを使ってますが、これが何を示しているかもう一度考えましょう。 このときのxってなんだったでしょうか? (1)で使われているようにxは重量パーセント濃度だったはずです。そして、dはモル濃度Cのときの密度でしたよね。つまりあなたの(2)に対して行った計算は、1.0mol/Lの希硫酸も濃硫酸と同じ密度と仮定した上で、その重量パーセント濃度を求めるという、ちょっと的はずれな計算になっています。ちなみにC=10dx/Mをちゃんとかけば C mol/L = (1000 cm^-3) * (d g/cm^-3) * (x/100 %) / (M g/mol) ですよね。(1L=1000cm^-3 です)一度見直してみてください。 さて、解答の方をもう少し補足しながら書いてみると 濃硫酸から希硫酸を作ったとしても、中に含まれるH2SO4の物質量は変わりません(水を加えるだけですから)では、1.0mol/Lの希硫酸を100mLの中に含まれるH2SO4の物質量は 1.0 mol/L X 100/10^3 L となります。(1mL=1/10^3 Lを使っています)では 逆に濃硫酸Vml、(1)の中のH2SO4の物質量を(1)で求めたモル濃度Cmol/Lを使って表せば、 Cmol/L × V/10^3 L です。これが等しいわけですから(1)の解答からCを代入して ( 874 / 49 ) * ( v / 10^3 ) = 1.00 * ( 100 / 10^3 ) となります。