質問: 炭酸イオンの電子式について 多原子イオンの炭酸イオンについてなんですが、 炭酸イオンのイオン式はco3^(2-)ですよね? これを電子式で表そうとしたのですが、 どうやっても閉殻(安定?)になりません...。 これをクラスの人も疑問に思って、授業で質問したのですが、 「分からない。」と言われました...。 イオンというのは安定を求めた結果になるものですよね? wikipediaで炭酸イオンを調べたところ、 「炭酸は不安定な酸なので炭酸イオンは主に炭酸塩として存在する」 と書いてありました。 電荷を持つイオンではありながらも安定していないので、 炭酸イオンはあまり存在しない、ということでしょうか? それとも、きちんと安定して存在しているのですか? それだったらどういう電子式になるのでしょうか? 宜しくお願いします。
回答: 炭素の電気陰性度が弱いためと考えられます。 中心原子の電気陰性度がある程度強ければ、 酸素原子上にある負電荷を中心に引っ張ることで分散でき、それが安定化に寄与すると考えられます。 炭素原子ではそれが弱く、むしろ酸素原子の電気陰性度がとても強いので酸素原子の負電荷はさらに局在化する方向に強められ、不安定化する物と考えられます。 よって水素イオンの電離した炭酸イオンという形は安定ではない、といえます。 #閉殻になる、以外にも安定化に寄与する要因はあるということです。