質問: アジドイオンのルイス構造式について アジドイオン(n3^-)のルイス構造式(の一つ)が、下の画像のようになるようなのですが、 ( )内のように電子を書いて、上のルイス構造式になるように考えでも、答えのようになりません。どのように考えればいいのでしょうか?
回答: ルイス構造を書く時の難しさは 手順通りに書いた時に出てくる構造が1つではないということです。 #2での手順で言うと (3)にある2つの構造の中の「どちらの構造が安定であるか」の判断が必要だという点です。 形式電荷は共有電子対の電子が平等に2つの原子に所属するとしたらということから求めます。 [n3]^-で形式電荷を考えると n-n≡n では左から -2,+1,0 n=n=n では左から -1,+1,-1 「形式電荷の大きさが一番小さくなる」ようにします。 「電荷が集中しないようにする」と言ってもいいでしょう。