質問: 111:300 窒素の物質量をn mol として、初めの状態での気体の状態方程式より n=1×1.0 / 0.082×300×12/16 mol よって、 凝縮した水の質量は 1×1.0 /0.082×300×12/16×111 / 300 ×18 ≒ 0.203 ≒ 0.20(g) 答 0.20(g)
回答: 燃焼前後の物質量を 燃焼前 ジメチルエーテル x mol 窒素 12x mol 酸素 3x mol 燃焼後 二酸化炭素 2x mol 水 3x mol 窒素 12x mol とおく。 水と窒素の物質量比は 水/窒素 = 3x/12x=1/4 窒素の分圧が12x/(x+12x+3x)×1atm=0.75atmなので 水蒸気と窒素の物質量比は 水蒸気/窒素 = 0.035atm/0.75atm=3.5/75 凝縮している水と窒素の物質量比は 凝縮している水/窒素 = 1/4 - 3.5/75 = (1×75-3.5×4)/(4×75)=(75-14)/300=61/300 窒素の物質量をn として、初めの状態での気体の状態方程式より n/mol = 1×1/(0.082×300)×12/16 凝縮した水の質量 =凝縮している水の物質量×18g/mol =(61/300)×n×18g/mol =1×1.0 /0.082×300×12/16×61 / 300 ×18 g =0.11g =1×1.0 /0.082×300×12/16×(1/4 - 3.5/75) ×18 g =1×1.0 /0.082×300×12/16×(3/12 - 0.035/0.75) ×18 g =1×1.0 /0.082×300×12/16×(3/12 - 0.035/{1×(12/16)}) ×18 g =1×1.0 /0.082×300×(3/16 - 0.035/1) ×18 g =[3×1×1 / 0.082×300 ×16 - 0.035×1 / 0.082 × 300 ]× 18g > 似た答えが出てきても途中が意味を持っていなければ正解ではありません。 似た答えではないです。計算ミスがなければ、同じ答えになります。 質問文の答案だけをみると、窒素の分圧を求めるところが少しおかしいのは確かですけど、ほかのところは合っています。何をしようとしてどこを間違ったのかは分かるので、少なくとも支離滅裂ということはないです。 #1への補足を読んで、窒素の分圧の求め方の解説は不要かなと思ったのですけど、#2にきちんと書いておけばよかったですね。すみません。