質問: 中和滴定について こんにちわ質問です。 無水酢酸25gをピリジンで100mlにし、その2.5mlを加熱後(アセチル化)に水25ml/ピリジン100ml で加水分解後に0.1mol/l水酸化カリウム溶液にて中和滴定するのですが、その時の水酸化カリウム溶液 の滴定量はどの位必要なのか教えてください。
回答: そういうことであれば、以下のように考えて下さい。 仮にヒドロキシ基がa molあるとすれば、それと反応する無水酢酸もa molであり、それの際にa molのエステルと、 a molの酢酸が生じます。 未反応の無水酢酸はその後の加水分解によって、無水酢酸1分子あたり、2分子の酢酸になります。 無水酢酸の分子量を102とすれば25gの無水酢酸は0.245 molになります。仮に上記のaを使うとすれば、滴定に要するkohは、 (0.245÷40-a)×2+a=0.006125-a (mol)になるはずです。 ただし、現実問題としては試薬の純度の問題とか、ピリジンが溶媒として適当かどうかとか、ピリジン存在下での滴定で正しい結果が得られるかどうかと言った問題があるでしょう。