質問: 計算してみたのですが・・・。 1molの酢酸水溶液1l中に、酢酸ナトリウムを加えて水素イオン濃度を1/50にしたい。何molの酢酸ナトリウムが必要か。酢酸の電離定数を1.78×10^(‐5)とし、酢酸ナトリウムは完全に電離しているものとする。 [h+]=c・k/c' (cは酢酸溶液のモル濃度、c'は酢酸ナトリウム水溶液のモル濃度、kは酢酸の電離定数) から、 c=1、k=1.78×10^(-5)、[h+]=1/50 より、 c'=8.9×10^(-4) (mol/l) この酢酸ナトリウムは酢酸水溶液1lに溶解しているから、 8.9×10^(-4) (mol) となったのですが、答えの自信がありません(間違っている可能性・大;) この解き方が分かる方、御指摘お願いします。
回答: 1/50にしたいといっているのは,酢酸のみのときの1/50にといっているのでは? 計算の基本は,下の質問に対する回答とおなじです.