質問: 中和滴定 まず以下の実験をしました。 【実験】1.0%アルカリ液1mlの中和に要する90%酢酸添加量を決定する。 【結果】 目安量xの算出 1%naoh →0.25m 90%酢酸→14.99m より 0.25×1=14.99×x x=0.017ml xの算出より17μl添加しましたがph試験紙では酸性を示した。 少しづつ添加量を減らしていき、1%naoh 1mlの中和に必要な90%酢酸は2.5μlという結果がでた。 【質問】計算で出した添加量と、実際の添加量にズレが生じるのは何故でしょうか?計算式が間違っていますか?
回答: 条件が足りないような気がするのですが。。。 重量パーセント濃度→モル濃度の変換って、溶液の密度が必要だった気がします。 おそらく、両方の水溶液の密度を 1g/cm^3 として計算してしまったためのズレだと思います。