質問: 弱酸の中和滴定で終点が分かりにくい理由 シュウ酸の定量において、弱酸の終点は分かりにくいのでnaohとの中和滴定よりもkmno4との酸化還元滴定の方が一般的なのでしょうか?? また、弱酸の中和滴定の終点が分かりにくい理由・弱塩基の場合も分かりにくいのかどうかを教えて下さい。
回答: 強酸や強塩基なら濃度や共存する酸・塩基濃度に関係なく100%電離しています。この組み合わせでは中和点はph7であると考えて良く、中和点はシャープな一点になります。 電離度が低い弱酸(あるいは弱塩基)は、分子の一部しか電離しません。電離している割合は濃度が低ければ高く、高ければ低くなります。また、弱酸(弱塩基)は塩基(酸)が共存するとその量に応じて電離する割合が多くなります。 弱酸を強塩基であるnaohで中和した場合、中和点のphは塩基性側に寄りph7になるとは限りません。等当量の弱酸と強塩基を混ぜた場合、強塩基は100%電離するのに対し、弱酸の一部は未電離状態であるためです。 また、弱酸と強塩基の塩で作る緩衝液を考えてもらうと良いのですが、中和点付近では強塩基を滴定していってもphが変化しない緩衝域があります。塩基が増えていった分だけ未電離だった弱酸が電離するためphが変化しないのです。こうなると、一点の中和点はわかりにくいということになります。