質問: 電子親和力について (高校一年生) こんにちわ 普通の県立高校に通っている高校一年生です。 さっそくですが化学について二つほど質問さしてください。 ~質問1~電子親和力 だいぶ前に化学の授業で 「イオン化エネルギー」・・・原子から電子を取り出すときに生じるエネルギー ※イオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすい 「電子親和力」・・・・・・・・・・原子が電子を一個取り入れた時に発生するエネルギー ※電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすい と教わりました。 そこで「イオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすい」というのは理解できたのですが どうも「電子親和力が大きければ陰イオンになりやすい」という仕組みが理解できません。 なぜ電子を取り入れた時に発生したエネルギーが大きいほど(電子をとりいれやすい)陰イオンになりやすいのでしょうか?? ~質問2~電気陰性度 授業では 共有結合において原子が非共有電子対を引き寄せる強さを表す数値 周期表の左上の元素ほど大きい と教わりましたが どのような原理で周期表の左上の元素ほど電気陰性度が大きいのでしょうか?? 質問は以上になります。 同じような質問を化学の先生にしてみるのですが。 ボケてしまっているのか、帰ってくる回答がよく理解できません そもそも授業自体、先生の話の順序がめちゃくちゃにいりくんでいて困ります はなしがそれましたが質問の回答はどちらか一つでもいいので回答よろしくお願いします(・人・;)
回答: 質問1だけ答えましょう。物理に関して少しは理解がありますか? 原子は+の電荷を持った原子核と、その周りを回る-の電荷を持った電子で構成されます。 化学反応は、最外殻電子のやりとりによって行われます。 そして、電子は原子核が作る電場によって原子に束縛されているのです。 イオン化エネルギーとは、「原子から電子を放出してイオン化するまでのエネルギー」です。w=fxがエネルギーの定義で、f=q1q2/(4πεr^2)が電場により電子に働く力です。原子核の電場に逆らって電子を放出して、原子を全体的に+にするので陽イオンになりやすさを表します。 電子親和力とは、「電気的に中性の原子に電子を取り込むのに必要なエネルギー」です。上記の説明と同じで、fに逆らって原子の電子軌道に外部からの電子を取り込む...のですが、実は力の方向を考えるとエネルギーは負になります。物理では、物体はエネルギーのより低いところに動きます。エネルギーの勾配、つまり力が大きければ、よりその方向へ動きやすいということになります。つまり、電子親和力が大きいほど電子にとっては周囲に存在するよりも、特定の原子の周辺の方がエネルギーが小さくなるので、そちらに動きやすいということになりますね。