質問: 塩化アルミニウムの反応について 小学校6年生の理科です。 「とけた金属のゆくえ」という実験で、塩酸にアルミニウムを溶かした液を蒸発皿にとり加熱、残ったものに水、塩酸を加えて変化を見るというものがあります。 その結果として教科書には水にも塩酸にも溶ける、とあるのですが予備実験をしてみると水には溶けませんでした。 上記の実験は反応式でいえばal+3hcl→alcl3+3h2 であり、残ったものは塩化アルミニウムだと考えます。確かに溶解度の大きいものではないですが、実際薬さじの小さい方にほんのわずかの量しか使わなかったので、これが溶けないのでは教科書の結果と異なることになってしまいます。 使ったアルミはアルミ箔なので不純物として鉄は考えられますが、これも同様の反応で塩化鉄となり、やはり水にはとけると思います。 残留物が溶けない原因は何でしょうか?教えてください。
回答: 残ったものが塩化アルミニウム(6水和物)ではないからでしょう. おそらく,水酸化アルミニウム al(oh)3 あたりになっています.これは塩酸には溶けますが,水には溶けません. 加熱過程で al3+ と水が反応してできるわけですが,加熱しなくても蒸発するまでには少なからぬ量ができてしまうと思うので,そもそもの教科書の記述?に首をひねりたくなりますが... なお,鉄は量も少ないし,色も白くはならないので,関係ないでしょう.