質問: 化学i「アンモニウムイオンをふくむ中和反応」 最近授業で酸と塩基について習いました。 おおよそ理解できてるつもりだったのですが、テスト前に問題を解いていて分からないところを発見しました。教えてください。 問 次の塩はどのような酸と塩基の中和で生じたものか。 (nh4)2so4 答えは h2so4とnh3ですよね!? ここまではわかるんです。で、この問題では特に問われてはいないのですが、この中和反応を化学式にするとどうなるのでしょう。 (1)h2so4+2(nh3)→(nh4)2so4 でしょうか? 単純に硫酸とアンモニアを足してみました。 それとも... (2)h2so4+2nh4(oh)→(nh4)2so4+h2o でしょうか? アンモニウムイオンは、水溶液中で水酸化物イオンをうけとるのですよね。 (1)(2)どちらでもokでしょうか? あと、(1)の反応の説明ができません。アンモニウムイオンでない中和反応の場合、普通はh+やoh-を手放して塩になるじゃないですか。混乱状態です。 こんなアホにでも理解できる、易しい解説をどなたかお願いします!!
回答: nh4ohが分子として存在するかどうかの話をしたつもりはなかったのですが・・・大体これが分子なら、窒素のバレンスが変です。 前述したr4nohも水溶液なので当然電離してますし。