質問: 酸化還元滴定の問題です。Znと1.0M Zn2+からなる単極(E ゚Zn=-0.76V)とCuと1.0M Cu2+からなる単極(E ゚Cu=+0.34V)を組み合わせてガルバニセルを作製した。水温は25°Cである。セル電圧を計算せよ。 という問題なので
回答: Zn|Zn^2+ (1.0M) || Cu^2+ (1.0M)|Cu 右電極電位:Er=0.34ー(RT/2F)*ln(1/[Cu^2+]) 左電極電位:El=-0.76ー(RT/2F)*ln(1/[Zn^2+]) 起電力:emf=ErーEl=0.34+0.76ー(RT/2F)*ln([Zn^2+]/[Cu^2+])=1.1ー(RT/2F)*ln(1.0/1.0)=1.1(V)