質問: 問題の添削2 下の続きです 問3 25°C、1atmのアンモニア2.45lを水に溶かし500mlのアンモニア水を作った nh3 + h2o <>nh4 + oh 3-1)アンモニア水のモル濃度は幾らか? これはアボガドロの法則の0°C 1atmで1molの気体は22.4lという事を使うのでしょうか? とすると0+273:25+273=22.4:xより25°C1atm、1molの気体の体積はx=24.45l(=24.5l) つまり問題のアンモニアは0.1mol、これを500mlに溶かす訳だからモル濃度(mol/l)は0.2mol/l となりました 3-2)アンモニアのphはいくら? 電離度aは1に比え非常に小さい、アンモニアの電離定数を1.7×10^-5mol/lとする 最初のアンモニア濃度が0.2mol/lとする、反応で減る量を0.2amol/l アンモニウムイオンが0.2a、水酸化物イオンも0.2aとなる それよりka=(0.2a)^2/0.2(1-a) (注:水は無視してよかったですよね? aは1より非常に小さいので1-a=1とするとka=0.04a^2 これが1.7×10^-5なので計算すると a^2=4.25×10^-4となる さてa=oh-の濃度とすると [oh]=√4.25×10^-2=2.05×10^-2 [h]=1×10^-14/2.05×10^-2=0.488×10^-12 ph=-log[h]=13-log[4.88]=13-0.688=12.3となりました 以上です、考え方でおかしな部分があればご指摘いただけると幸いです
回答: こんばんは。 > 小さい、アンモニアの電離定数を1.7×10^-5mol/lと する。 最初のアンモニア濃度が0.2mol/lとする、反応で減る量 を0.2amol/lアンモニウムイオンが0.2a、水酸化物イオ ンも0.2aとなる それよりka=(0.2a)^2/0.2(1-a) (注:水は無視してよ かったですよね? aは1より非常に小さいので1-a=1とするとka=0.04a^2 これが1.7×10^-5なので計算すると a^2=4.25×10^-4となる ここですが,k=(0.2a)^2/0.2(1-a)= 0.04a^2となりますか。0.2a^2となると思います。 以降の計算をそれで続けてみてください。