質問: Ag2CrO2の飽和水溶液中における〔Ag+〕〔CrO42-〕およびAg2CrO2のモル溶解度のを答えよ。ただしAg2CrO2のKsp=1.9×10のマイナス12じょうとする この問題を解いて下さい お願いしま
回答: 溶解平衡:Ag2CrO4(固) ⇔ 2Ag^+ + CrO4^2- 加水分解:CrO4^2- + H2O ⇔ OH^- + HCrO4^- :Kh=10^(-7.48) 溶解度を s(M) とすれば [Ag^+]=2s。 加水分解後に [CrO4^2-] が殆ど不変と仮定すると [CrO4^2-]≒s と近似出来る。 溶解度積:[Ag^+]^2*[CrO4^2-]≒(2s)^2*s=4s^3=Ksp s=(Ksp/4)^(1/3)≒7.80*10^(-5) 結果から 質量作用則: [OH^-][HCrO4^-]/[CrO4^2-]=x^2/(sーx)=Kh s>>x と仮定して近似すれば x=[OH^-]≒√(s*Kh)=1.61*10^(-6)<<s≒7.80*10^(-5) 約 2.1(%) で近似は妥当と云えるだらう。(pH≒8.21) イオン積:[Ag^+][OH^-]=(2s)*x=2.51*10^(-10)<KspAg2O=2.6*10^(-8) Ag2O の沈澱が生じていない事が確認出来る。従って、 [Ag^+]=(2s)≒1.6*10^(-4)M [CrO4^2-]≒s=7.8*10^(-5)M モル溶解度:s≒7.8*10^(-5) M