質問: 明日出さないと行けないやつです(><) (1),(2),(3)が分かりません 答えが配られていなく、解き方もわからないので教えていただければ有難いです。
回答: (1) もっとも簡単な方法は、硫黄の酸化数の変化を見ることです。反応物側 h2so4のsの酸化数は+6、生成物側so2のsの酸化数は+4つまり、h2so4は、この反応で酸化数が減少=還元されたことになります。だから還元剤、ではありません。酸化剤か還元剤かは、反応相手をどうしたかによって決まります。自分が還元されているということは、反応相手を酸化させていることになります。つまり、これは酸化剤として働いていることになります。 (2) 反応前後で電子が残っては困るので、e-が消えるように、1+2×2をしましょう。反応物側に+2e-、生成物側にも+2e-となって消去できるはずです。酸化還元イオン反応式ならそれで十分なはずです。酸化還元の化学反応式といわれたら、反応物側のh+はどこから出てくるのかとか、生成物側のag+はどんな感じで存在しているのかを考えないといけないですが。 (3) さて、(2)で立てた式から、反応物側のagの係数は2、生成物側のso2の係数は1であるとわかりますね。つまり、銀2.5×10^-3molからは、so2が1.25×10^-3mol生成されることになります。あとはこれを、標準状態では気体1molは22.4lと対応させて考えてください。