質問: 理科の計算問題です! 理科の計算問題です! 問題 マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの混合物2.5gを加熱し,全てを酸化マグネシウムにすると,質量が3.1gとなった。最初の混合物2.5gに含まれていた酸化マグネシウムの質量は何gか? 1つも分からないので丁寧に教えていただけるとありがたいです🙇♀️❕ わかる方,説明よろしくお願いします💧
回答: 間違いがありました マグネシウム粉末の質量をxグラム 酸化マグネシウム粉末の質量をyグラム とします 加熱により反応するのはマグネシウム粉末だけです そしてマグネシウムが酸化マグネシウムになるときの質量比は マグネシウム:酸化マグネシウム=3:5 であるとします(この比は覚えるほうが良いですが、問題から導くタイプがほとんどなので、導けるようにしておきましょう) このことから、マグネシウムから酸化マグネシウムができるとき、マグネシウムxグラムから酸化マグネシウムは3分の5x(5x/3)となります ここからが本題 反応前後の質量の関係式は 反応前:x+y=2.5.........1 反応後:5x/3+y=3.1.........2 この連立方程式を解けば x=0.9、y=1.6 答:1.6グラム