質問: 化学反応 解説お願いします。 【問題】 4.0 gの硫酸ナトリウム10水和物を100 mlの水に溶かした。0.10 mol/lの塩化バリウム水溶液を100 ml加えた。難溶性の硫酸バリウムが沈殿した。沈殿した硫酸バリウムは何 gか。 o=16.00 na=22.99 s=32.07 cl=35.45 ba=137.33
回答: na2so4・10h2o=22.99*2+32.07+16.00*4+10*(1.00*2+16.00)=322.05 4.0/322.05=1.24×10^-2mol 一方、0.10 mol/lの塩化バリウム水溶液100ml中にあるbacl2=1.0×10^-2mol na2so4+bacl2→baso4↓+2nacl 故に、沈殿するbaso4は1.0×10^-2molとわかる。 baso4=137.33+32.07+16.00*4=233.4 233.4×1.0×10^-2=2.334 答え:2.33(g)