質問: 大学の無機化学の計算問題がわからなくて困っています。 大学の無機化学の計算問題がわからなくて困っています。 2mol/l酢酸50mlに1mol/l水酸化ナトリウム溶液を何ml加えると、混合溶液のphが酢酸のpkaと等しくなるか。pka=1.8×10<-5> ※<>は上付き文字と考えてください。 よろしくお願いします。
回答: 1)解き方をかんがえる。 ch3cooh = ch3coo- + h+ から ((ch3coo-)(h+))/(ch3cooh) = ka 2) - log (h+) - log ((ch3coo-)/(ch3cooh)) = -log ka から ph - log ((ch3coo-)/(ch3cooh)) = pka 3) ph = pka から -log ((ch3coo-)/(ch3cooh)) = 0 4) (ch3coo-)/(ch3cooh) = 10^0 =1 から (ch3coo-) = (ch3cooh) 5) naoh = na+ + oh- で 全てが ch3coona になり ch3coo- になる 6) x ml 加えると (ch3coo-) = 1.0 x /1000 mol = 0.001x mol 7) ch3cooh は 0.001x 減るので (ch3cooh) = 2.0x(50/1000) - 0.001x 8) (ch3coo-) = (ch3cooh) から 0.001x=2.0(50/1000) - 0.001x 9) 0.002x = 2.0(50/1000) から 0.002x=0.10 x=50ml