質問: 化学が苦手で基本問題なのに理解できない問題があります。 今、受験生なのですが化学がどうしても苦手で 特に化学式の計算などとても苦手です。 わからない問題があるのですが、 5.0mol/lの硫酸100mlに炭酸ナトリウムを42.4を溶かし、 残った硫酸を4.0mol/lの水酸化カリウム水溶液で中和滴定するには、 水酸化カリウムが( )ml必要か? ここで原子量はc=12,o=16,na=23とする。 という問題です。 解説を読んでみて自分で理解できたのは、 中和反応=酸の価数*酸の物質量=塩の価数*塩の物質量 価数はそれぞれ硫酸 2価 炭酸ナトリウム 1価 水酸化カリウム 1価 これらは暗記していました。 ここで、硫酸は2×5×0.1で、 水酸化カリウムは1×4×x(g)とおくのはわかるのですが、 なぜだが解説では炭酸ナトリウム2×42.4/106とおいています。 この式の意味がわかりません(^^;) また炭酸は酸のはずなので、 硫酸+炭酸=水酸化カリウムとなるのかなと思いきや、 硫酸=炭酸+水酸化カリウムであわせるようです。 もう何がなんだかさっぱりわからなくなりました(t_t) どなたか私のような苦手でもわかるような 説明してくださらないでしょうか?
回答: ご丁寧なお礼ありがとうございます#1です★ なるほど・・・かなり化学が苦手なようですね^^; 苦手かもしれませんが頑張りましょう! >硫酸は5molde計算しているのに、 なぜ炭酸ナトリウムは1molで計算するのでしょうか? まず根本的に何を考えているのかから行きましょう! まず中和と言うのは酸(水素イオン濃度)と塩基(水酸化イオン濃度)がそれぞれ同量の物質量(mol)があって初めて中和(中性)になります。 これはよろしいでしょうか? となると中和の式を計算するにはまず、与えられている物質量を計算することから始まります。 今回酸は硫酸です。だから2価ですね。そして問題は次です。 5mol/lというのは濃度です。濃度に体積(l)をかけると分母のlが消える。つまりはmolがわかる。 今回は100mlですからリットルに直して0.1。なので5×0.1×2で水素イオン濃度は1molになります。 次に塩基の計算です。塩基はまず炭酸イオンが2×42.4/106になります。 これは重さ(g)を式量で割るとmolがでますから、42.4/106が物質量ですね。 炭酸イオンは2価ですから42.4/106の2倍つまり2×42.4/106となります。 酸の水素イオンの1molのうちまず84.8/106(=0.8)が反応します。 つまり1-0.8=0.2molの酸が残りますね。 この0.2molを水酸化カリウム4mol/lと反応させるので、 0.2=1×4×x(l)になりますね。 なのでx=・・・。 一応丁寧に説明したつもりなのですがこれで理解できるでしょうか?