質問: 酢酸の電離度 こんにちは。 ある食酢を水で10倍に薄めてつくった水溶液のphは25°Cで3.0であった。 食酢を純粋な酢酸の水溶液であると考えると、この10倍に薄めた食酢中の酢酸のうち何%が電離していることになるか? ただし、25°Cでの酢酸のkは1.8×10^-5 mol/lである。 という問題があるんですが解き方に困っています。 電離度をa、電離定数をk、phをmとおくと、 k=ma^2/(1-a)という関係から解の方程式を使ってaについて解くと、 a=1.8×10^-5±√(1.8×10^-5)^2-4・1.0×10^-3・1.8×10^-5/2(1.0×10^-3 =1.8×10^-5±√(1.8×10^-10-7.2×10^-8/2.0×10^-3 というところまでは参考書などを見ながら見様見真似で 自分で何とかやってみたんですが、ここから先が分かりません。 分かりやすく解説していただけないでしょうか? (ちなみに私は数学が大の苦手な上にiaしか習ったことがないので、 指数の入った割り算やルートの外し方が分かりません。)
回答: >k=ma^2/(1-a)という関係から解の方程式を使ってaについて解くと、 この部分が誤りですね。 酢酸の濃度をcとおいて、k=ca^2/(1-a)です。 また、ph=mとおいたならば、 ph=- log [h+]/(mol/l) より、[h+]=ca=10^-m mol/l です。