質問: %濃度、比重、モル濃度について 濃度35%、比重0.9のhclのモル濃度を求めたいのですが、どうもよくわかりません。 %濃度は「溶質の重量/(溶質の重量+溶媒の重量)」ですが、 するとこの場合、hcl35gが65gの水に溶けているということでしょうか。 比重0.9というと、溶かしたときにhclの重さが変わるのでしょうか。 すると(x+65)*0.9=100⇔x=46.1gのhclが65gの水に溶けているということでしょうか。 考え方がまったくわかりません。 アドバイスをお願いします。
回答: 質問の回答でなくて恐縮なのですけど、比重の値がおかしくないですか? 濃度35%の塩酸の比重は室温で1.18です。 温度が変われば比重も変わりますけど、1を切ることはないと思います。 比重0.9ってアンモニア水の比重と間違っているんじゃないでしょうか。