質問: 平衡定数の問題について 理想気体の変化 a⇔3b において、 圧力を1.0*10^5pa,温度を35°Cに保ちながら、aのみの状態から平衡に達するまで反応させたところ、aの反応率は40%であった。この反応の35°Cにおける平衡定数はおよそいくらか。 ただし、標準状態の圧力を1.0*10^5paとする。 答えは 8.9*10^-1らしいのですが求め方が分かりません、標準状態が関与しているのでしょうか? 宜しくお願いします。
回答: 全圧を 1.0(atm)、最初のaの物質量をn(mol)とすると、 全物質量=n・(1‐0.4)+3・0.4・n=1.8・n (aのモル分率)={n・(1‐0.4)}/(1.8・n)=1/3 (bのモル分率)=(3・0.4・n)/(1.8・n)=2/3 ∴ kp=(pb)^3/(pa)={1.0・(2/3)}^3/{1.0・(1/3)}=8/9=8.9・10^(-1)(atm)^2