質問: 中和滴定について 0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を使って酢酸を中和させました。 方法は... 10mlの酢酸に水を加えて100mlにしました(10倍に希釈) これに水酸化ナトリウム水溶液8.515ml滴下したら中和しました。 q1...希釈前の酢酸のモル濃度を求めよ q2...q1から質量パーセント濃度を計算で求めよ(酢酸の密度は1g/mlとする) お願いしますm(._.)m
回答: 中和点において酸の当量数=塩基の当量数であり、この問題の場合、酸も塩基も一価ですから酸の物質量=塩基の物質量です。物質量はモル濃度*体積で与えられるので、酢酸のモル濃度をxとすると 水酸化ナトリウムの物質量:0.10*8.515/1000 酢酸の物質量:x*10/1000=x/100 です。両者を等しいとおくとxが出ます。 モル濃度がxということは、1l中(密度が1g/mlなので1000g)中にxモル、つまり60xグラムの酢酸が溶けているということです。従ってこの酢酸(希釈前)の質量%濃度は 60x/1000*100=6x になります。