質問: 中和滴定 高校1年生で、授業で化学をやっています。 次の問題が解けなくて困っています。 ご助言くださると嬉しいです。 質問1 次の水溶液a・bを用いて中和滴定の実験を行なった。aを過不足なく中和させるには、bは何ml必要か? a 0.20(mol/l)塩酸10mlに、0.12(mol/l)水酸化ナトリウム水溶液20mlを加えた水溶液 b 0.40(mol/l)硫酸10mlを水で薄めて1.0lにした水溶液 質問2 水酸化ナトリウムの固体を直接量り、水酸化ナトリウム水溶液も標準液を作ることはできない。それは、水酸化ナトリウムという物質が、溶液を作る過程で「変質」し、重さや性質などが変わってしまうからだ。その「変質」の中身を2つ述べなさい。 以上です。 お願いします。
回答: 1.全体積(つまり水)は無視するとして、酸と塩基の物質量(モル数)を考えます、 a..塩酸:0.20(mol/l)×10(ml)=2.0× 10^-3 (mol)、 水酸化ナトリウム:0.12 (mol/l)×20(ml)=2.4× 10^-3 (mol)、 中和が起こって4.0× 10^-4 (mol) の水酸化ナトリウムが残り後は食塩だから無視。 b. 0.40(mol/l)が10 (ml) これを1lにした、濃度は1/100になるので、 4.0 × 10^-3(mol/l)のはず。aをbで中和するには硫酸が二塩基酸なので濃度が二倍だと考え、必要体積をv(l)とすると 4.0× 10^-4 (mol) = 4.0 × 10^-3 (mol/l) ×2.00 × v (l) v (l) = (4.0× 10^-4)/ 8.0 × 10^-3 (l) = 0.05 (l) = 50 (ml) だと思う。^^; 2.水酸化ナトリウムを一次標準に使えない理由は、 潮解性、空気中の二酸化炭素のせい。 これから先は自分で調べて下さい。wikiでも見ると出ています。