質問: 滴定曲線からpkaが求められる理由 0.02mol/lch3coo30mlを0.1mol/lnaoh(0~12mlまで)で滴定して、naohの滴下量とch3coohのphから滴定曲線を作成しました。 この滴定曲線から作図法で滴定終点を求めたのですが、pkaの概略値が滴定終点の1/2のnaoh滴下量の時のphの値に等しくなる理由が分かりません。ネットで調べても、滴定終点の1/2の滴下量時のphでpkaが出てくることすら見当たらないです。ヘンダーソンバッセルハルヒの式が関わっているそうなのですが、その式だけ見ても全く見当がつきません。 回答よろしくお願いします。
回答: #2です。 pka=-log(ka) 、ka は酢酸の酸解離定数です。 % を表す式は、次の電荷収支から理論的に得られたものです。 [h^+]+[na^+]=[ch3coo^-]+[oh^-] [h^+]+bx/(v+x)=avka/{(v+x)([h^+]+ka)}+(kw/[h^+]) [h^+]=ka を代入、xをvで表して、x=f(v)。 当量点は、x=av/b だから、100*f(v)/(av/b) (%) pkaが小さい程(酸として強い程)、50%の 1/2当量点 から手前にずれていく事が分かります。