質問: 高校化学 塩酸に鉄を入れるとなぜ塩化鉄IIIではなく塩化鉄IIが発生するのでしょうか?
回答: イオン化傾向って知ってますわね? イオン化傾向が貴な金属の水溶液に、卑な金属単体を浸けると、表面に貴な金属が析出する事も知ってますわね? イオン化傾向では、Fe>Hと並んでいます。だからH+水溶液ではFeは溶け、H2が析出する。←理屈にあってますわね? ここで「イオン化傾向に載っているFeとは、FeとFe2+の関係について序列化したものだ」という情報を付け加えると、どうかしら? さらにFe2+とFe3+の関係を表に追加すると(これをFe2+と表記) Fe>H>Fe2+となることをご紹介します。 だから、FeはH+水溶液中でFe2+に自発的に変化し、さらにFe3+までは反応しないのですわ よろしくて?