質問: 熱力学-圧平衡定数(再投稿) 次の問題の解答解説をお願いします。また、参考文献等あれば、お教え下さい。 【問題】 co(g) + 1/2 o_2(g) → co_2(g) 上記の反応の3000kにおける標準gibbs自由エネルギー変化δg ゚=-30.98kj。圧平衡定数kpを各分圧で表せ。また、このときの圧平衡定数を求めよ。 【"nchs-16722"なりの考え】 co,o_2,co_2 の分圧をそれぞれ p_co,p_o2,p_co2 とすると、 kp=p_co2/{p_co・(p_o2)^1/2} また、 δg ゚=-rt log kp -30.98kj=-r・3000k・log kp kp=exp(30980/r・3000) であろうと思うのですが、rの値が分かりません。 また、"答え"になっているのでしょうか。 【参考問題】 n_2(g) + 3h_2(g)→2nh_3(g),δh ゚=-46.1kj/mol 上記の反応の298.15kにおける標準gibbs自由エネルギー変化δg ゚=-32.967kj。このときの圧平衡定数を求めよ。 (解答) δg ゚=-rt log kp -32.967kj=-8.31j/k × 298.15k × log kp kp=exp(32967/8.31 × 298.15)=6.0 × 10^5
回答: 平衡定数を出すやり方に問題はないと思います。しかも下の例でアンモニア合成の式でr=8.31を使っていますね。これを使われればよいです。