質問: 化学 高校生です。 一酸化炭素と水素の混合気体を8.4リットルとり、これに酸素を10リットル混合し、この混合気体に点火したところ、一酸化炭素と水素は完全に燃焼して、燃焼後の体積は8.6リットルとなった。 気体の体積はいずれも標準状態におけるものとし水は全て液体とする。 1はじめの混合気体に、一酸化炭素と水素はそれぞれ何リットル存在したか? ↑この問題なのですが、化学反応式は 2co+o2→2co2...1 2h2+o2→2h2o...2 係数比から 1...2:1=2 ???? 2...2:1=0 ??? o2が10リットルだから、 1...10:5=10 2...10:5=0 ????? かなり奇妙な感じです。考え方がおかしいんだと思います。どこが間違ってるか見当がつきません... coをxリットル、h2をyリットルとおいたとき、 まず、x+y=8.4...1が、出来るのはわかります。次の、 10-(x/2+y/2)+x=8.6...2の形になる事がわかりません。 どのようにして考えればいいでしょうか? 出来れば、噛み砕いてよろしくお願いいたします。
回答: 「2:1=0」って何を言いたいんだろう. あと, (1) とか (2) とかのラベルがいろんな式にあるのはなぜ? 読む人を混乱させる意図? 反応前と反応後のそれぞれで, どの気体がどれだけあるかを書いてみてください.