質問: 化学 ルシャトリエの原理 (4)が理解できません。 私は、heを加えると、容積は一定なので気体に圧力がかかり、平衡は気体分子の総数が減少する方向(右)に移動する と考えました。 私の考えのどこが間違っているのか、よく分かりません。教えてください(_ _)よろしくおねがいします。
回答: heを含めた気体分子の総数ではなく、平衡に関係する気体(n2,h2,nh3)分子についてのみ考えましょう。 具体的には、平衡に関係する気体(n2,h2,nh3)についての、1圧力(分圧)の変化の有無、2濃度の変化の有無にだけ注目するようにしましょう。 heを加えると、確かに全体の圧力は大きくなります。ですが、平衡に関係する気体(n2,h2,nh3)の分圧を考えると、heは平衡に関係する気体(n2,h2,nh3)と反応しませんから、物質量は変化していません。また、温度、体積も変化していないので、1圧力(分圧)は変化しません。 濃度に関しても、同様に、heは平衡に関係する気体(n2,h2,nh3)と反応しませんから、物質量は変化しません。体積も変化していないので、物質量/体積の値に変化はありません。つまり、2濃度(=物質量/体積)は変化しません。 ですので、heを加えても、平衡に関係する気体(n2,h2,nh3)の1圧力(分圧)2濃度は変化しないので、平衡は移動しません。