質問: 冷却による析出で・・・ ☆80°Cで、100gの硝酸カリウムkno3を水100gに溶かした。 この溶液を27°Cまで冷却した所、硝酸カリウムが析出した。 ただし、硝酸カリウムは水100gに対して、27°Cで40g、80°Cで169gまで溶ける。 析出した硝酸カリウムの質量は何gか? ☆27°Cにおける、飽和水溶液10.0mlの質量は12.0gだった。 この溶液のモル濃度は? という問題なんですが、教えてください。 1つ目の問題は、x/200=(169-40)/(100+169) という式を立てて、 96と出たんですが、この式であってるでしょうか? 教えてください。
回答: #2です。 なんか、難しく考え過ぎているようです。 ある家に169人のまで、入ることが出来ます。その家にに100人が入りました。ところが、ある理由から1部屋しか使えなくなってしまったため40人までしか入ることが出来なくなってしまいました。何人の人が家から出ないといけないでしょう? この答えは分かりますよね。60人です。 この例の家を水に、人を硝酸カリウムに、1部屋しか使えなくなったことを80°Cから27°Cに下げたことに置換えて見て下さい。 80°Cの水に169gまで溶けるのに、100gしか溶かしませんでした。この水を冷やして、27°Cになったら、40gまでしか溶けなくなってしまいました。40gしか溶けない所に100gの硝酸カリウムがあるのですから、100gの内40gが溶ける。解け残るのは 100-40=60g となります。 この場合、27°Cの水に硝酸カリウムを100g溶かしたのと変わりありません。