質問: 高校化学の問題です! 分かる問題だけでも解説いたたけたらうれしいです! 図に示すような電気分解の装置を用い、5.0Aの電流を22分31秒間流して電気分解を行うと、電解槽1の陰極側から標準
回答: (1) 電解槽1 陽極 2Cl- → Cl2 + 2e- 陰極 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- 電解槽2 陽極 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- 陰極 Ag+ + e- → Ag (2) 全体の電気量 5.0×(22×60+31)/95000 = 0.07mol 電解槽1の発生した気体は 448/22400 = 0.02mol 従って、電解槽1に流れた電気量は 0.02×2=0.04mol 電解槽2に流れた電気量は 0.07-0.04=0.03mol 析出したAgは、108×0.03=3.24g となります。