質問: 平衡定数の問題 a→bの可逆反応があります。平衡定数は4.5です。 初期状態はaがxmm、bが0mmです。 平衡に達した時、bの濃度は9.0umでした。 最初のaの濃度xは? この問題どうやりますか? 平衡時のaの濃度は平衡定数から2.0umとなり、最初のaの濃度は9.0um+2.0um=11umでいんですか?
回答: umはμmのことですよね? 平衡定数4.5が[a]/[b]の値ならば仰る通りの回答で良いのですが、「a→bの」可逆反応とわざわざ書いてありますから(本当は可逆ですからa⇔bです)、k=[b]/[a]=4.5で計算して欲しいのかもしれません。 反応式の左辺側の物質の濃度を分母にすることが多いと思います。 こちらのやり方で計算してみたところ、0.0315mm=31.5μmとなりました。 計算ミスしてなければですが...。