質問: poh 【問題】 ph=9.7の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオン濃度[oh^-]を求めよ。log[10]2.0=0.30とする。(但、以下では見やすくするために、底10は省略して入力する。) 【解答例】 [h^+]=1.0*10^(-9.7)=1.0*10^(-10+0.30)=1.0*10^(-10)*10^0.30 10^0.30=xとすると、0.30=logxだから、x=2.0となる。よって、[h^+]=2.0*10^(-10) ここで、 [h^+]*[oh^-]=2.0*10^(-10)*[oh^-]=1.0*10^(-14)だから、[oh^-]=5.0*10^(-5) 【質問】 下記の解き方はどこが間違っているのですか。解答例を理解することはできるのですが、私のやり方のどこがいけないかは分かりません。高校生向けの教示をお願いします。 ph+poh=14だから、9.7+poh=14となる。よって、 poh=4.3 -log(oh^-)=4.3 log(oh^-)=-4.3 [oh^-]=1.0*10^(-4.3)
回答: まあ「どこも間違っていない」わけだからねぇ....