質問: 受験生です。 以下の科学の質問の解放を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。 ちなみに答えは5番でした。
回答: 10.02 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500 mL(=0.5 L)中に含まれるNaOHは0.01 mol 〔計算式は 0.02 mol/L × 0.5 L〕 2これが、0.005 mol のHClと反応すると、0.005 mol のNaCl ができて、0.005 mol のNaOH が残る。塩化ナトリウムは、pHに影響を与えない。 〔化学反応式は NaOH + HCl → NaCl + H2O〕 3 0.5 L 中に 0.005 mol のNaOHが含まれているときのNaOHのモル濃度は 0.01 mol/L である。〔計算式は 0.005 mol/(0.5 L)〕 4NaOHは完全に電離していると見なせるので、OH− のモル濃度は 0.01 mol/L である。 5[OH−] = 0.01 mol/L = 10−2 mol/L なので、与えられた表の pH=12 の欄の下段に当てはまる。