質問: -(⊿H/R)(1/T) + C )の積分定数の熱力学的な意味はなんでしょうか?
回答: Clausius-Clapeyronの式そのものは dP/dT=ΔS/ΔV あるいは dP/dT=ΔH/(TΔV)・・・1 です。1について相変化後どちらかの体積が無視できるとき、つまり蒸発とか凝固とかの時で、相変化が蒸発向きならばΔV=Vg-Vl≒Vgとし、そのVgについて理想気体の状態方程式を使ってVg=RT/Pとして1に代入して変数分離して積分した結果が lnP = -(⊿H/R)(1/T) + C・・・2 です。ここで考えている温度範囲でΔHが定数であることを前提としています。Cは熱力学的意味というよりはこれを決めて初めてTとPの関係が確定するもの、ということです。 2式があれば、どこかの温度での平衡蒸気圧がわかれば(たとえばTo=373 KでPo=1.013x10^5 Paのように) lnPo=-ΔH/(RTo)+C となり、 C=lnPo+ΔH/(RTo) ときまります。これで他の任意の温度でのPも決まるわけです。即ち lnP-lnPo=(ΔH/R)(1/To-1/T) ln(P/Po)=(ΔH/R)(1/To-1/T) となります。