質問: 化学の質問です。 ch3coo-]=[ch3cooh]=0.1(mol/l)のch3coohーnaoh緩衝液が1lある。 本緩衝液に塩酸0.01mol加えるとphはいくらとなるか(体積変化はないものとする)。 酢酸の平衡式1.74×10^-5=[h+]=[ch3coo-]/[ch3cooh]、log1.74=0.24、log2.13=0.33とする。
回答: 塩酸を加えたその瞬間はh^+がまだ反応せず(初め)、 その後加えたh^+のうちx[mol]だけ反応して(反応) 新たな平衡状態になったときを考えましょう(平衡) ___ch3cooh = ch3coo^- + h^+ 初め 反応 ――――――――――――――――― 平衡 平衡式は化学平衡状態のときに成り立つ式です。