質問: ph緩衝液について 弱酸ha(濃度ca)とその共役塩基のナトリウム塩naa(濃度cb)で考えたとき、 ph=pka+log(cb/ca) となる。ここに強酸([h+]')を加えたとき、 ph=pka+log(cb-[h+]'/ca+[h+]') となる。したがって、ca,cb>>[h+]'であれば、溶液のphはほとんど変化しないことになる。 と参考書に書かれているのですが、「ca,cb>>[h+]'」とは具体的にどのような条件なのでしょうか?
回答: 100mm 酢酸-酢酸ナトリウム ph 5.0などといった系を考えてみて、excelなどで計算してみてはいかがでしょうか? 一般的に>>という記号を使う場合は100倍以上という ことが多いかと思います(あくまで多いというだけで決まりはない)。