質問: 苛性ソーダと硫酸水で中和しおうと思うのですが、分量がわかりません。 苛性ソーダと硫酸水で中和しおうと思うのですが、分量がわかりません。 大体でいいのですが、計算の仕方を教えてください。 2naoh+h2so4→naso4+2h2o の反応でいいですよね。 苛性ソーダを1m3に1kg使用した水溶液に 35%の硫酸水で中和したいのです。 この硫酸水をどれぐらいの量を入れたらいいでしょうか? 昔はこんな計算は簡単にできたようなきがするのですが・・・ 全く忘れてしましました。 すいません
回答: 化学反応はモルで計算しなければ分量があいません。 naohの式量=40なので、 1kgの物質量=1000/40=25〔mol〕 35%の硫酸の密度は1.26〔g/ml〕くらいなので、 1lでは1260〔g〕になります。 このうち35%がh2so4なので、 h2so4〔g〕=1260×0.35=441〔g〕 h2so4の分子量=98なので、 h2so4〔mol〕=441/98=4.5 よって、濃度は4.5〔mol/l〕になります。 反応式より、naoh:h2so4=2:1 で反応するので、 硫酸の体積をχ〔l〕とすると、 25:4.5χ=2:1 χ=2.78〔l〕 ただし、この中で使った35%硫酸の密度が推定値(有る程度正しいはず) なので、正確な値は密度を調べて計算してください。