質問: phを求める問題です 25°Cにおいて0.1mol/lアンモニア水20mlに、0.1mol/l塩酸を40ml 滴下する。そのときのphを求めよ。 という問題で phを求める際、アンモニウムイオンの加水分解によって生じたh+(水素イオン)は考慮する必要はない。なぜなら過剰のhclの電離によって生じた、h+(水素イオン)にくらべ、電離定数 k=1×10^(-9) の値よりnh4 +(アンモニウムイオン)の加水分解によって生じるh+(水素イオン)は少量であることがわかる とあるのですが、『電離定数 k=1×10^(-9) の値よりnh4 +(アンモニウムイオン)の加水分解によって生じるh+(水素イオン)は少量であることがわかる』とはどういうことですか? なぜ電離定数 k=1×10^(-9)の値からわかるのでしょうか? わかるかたよろしくお願いします。
回答: この条件ではかなり酸性になっていると考えていいでしょう. 一方,電離定数の式を考えればわかるように,仕込んだ nh4+ が半分解離する ph は与えられた定数より 9 です.これより1下がれば(つまりph8),おおむね9割は解離しないことになるわけで,予想されるさらにさらに低い ph ではすべて解離していない(nh3はいない)と考えていいということになります.