質問: 中和反応の量的関係 酸の価数(n価)、モル濃度(c[mol/l])、体積(v[ml])と塩基の価数(n'価)、モル濃度(c'[mol/l])、体積(v'[ml])の間では、n×c×v/1000=n'×c'×v'/1000 これって水素イオンや水酸化物イオンの物質量が電離度によっては変わると思ったんですけど、なぜ電離度に関係なく成り立つのでしょうか?
回答: 中和というのは、系内のh+とoh-の量を合わせることではなく、h+の元になっている酸と、oh-の元になっている塩基の物質量を合わせることだからです。 つまり、酸や塩基の電離度は、系内にある他の物質の影響を受けます。特に、別の酸や塩基があれば、大きく変化する可能性があります。中和滴定を行っていく過程でも変化します。 たとえば、滴定の際のh+の量をリアルタイムで調べたければ、phメーターでも入れてチェックすればよいですし、そのphが7になった点が中和点であると約束してしまうことも可能であったかもしれません。しかし、現実には、中和点というのは、系内のh+やoh-に関係なく、酸と塩基の物質量が釣り合った点であると決められています。結果的に、酸や塩基の電離度(あるいは酸や塩基の強さ)とは無関係になります。そのため、中和点のphは必ずしも7にはなりません。