質問: 解き方をおしえてください。 標準状態の一酸化炭素10lと酸素10lとを容積25lの容器にとり、一酸化炭素を完全燃焼させた。燃焼後の混合気体の温度を0°Cとして、容器内の混合気体の全圧を求めよ。又、燃焼後の混合気体中には何molの酸素が残ってるか? という問いに 2co +co2 →2co2 反応前 10l 10l 0l 反応後 0l 5l 10l ここまで考えたんですが、これからどう気体の状態方程式を使って求めるのか わかりません。これから、どう解くのですか??
回答: no.110697の皆さんの回答を理解した上での質問でしょうか? この手の問題は、問題のための問題(理解度を確認する為)である程度理解した人はこの様に解いても構いませんがvikkyiさんの場合にはお勧めできません。 >標準状態の一酸化炭素10lと酸素10lとを容積25lの容器にとり... ここですでに容積が5l増えていることにお気付きでしょうか? つまり、標準状態で各々10l分のmol数[(10/22.4)mol]の気体を混合して燃焼させたと考えてください。 そうすると自ずから、残った酸素のmol数及び生成した二酸化炭素のmol数が出てますね? 後は、合計したmol数の 0°C25lでの圧力を状態方程式から求めると解けます。 p.s. dassさん言われるように反応式の修正もお忘れなく。 おそらく記入ミスでしょう?