質問: hcl分子の結合の種類について 高校レベルの問題集で出会った問題で、 「hcl分子の結合の種類を答えよ」 というものがありました。 h原子の電子がcl原子に奪われる形で 水素イオンと塩化物イオンができ、結果クーロン力で イオン結合する・・・。 と考えましたが、解答には「共有結合である」とありました。 改めて考えてみると、 ・k殻の方がclの最外殻よりも内側(陽子の近く)にあるので、 hはclよりも強く電子を引き付けていて手放さない・・・かな。 とか、 ・h原子の場合は、電子2つだけでk殻が埋まり安定となるから 共有結合も起こりえるペアか・・・。 など考察しました。 ただ他の参考書を見てみると、 「主に共有結合だが、一部イオン結合性をもつといわれている」 といった記述があり、どうやら両方の性質が活きてる・・・ みたいな印象です。 教科書には、結合の強さについて 「共有結合>イオン結合」とありますが、 具体的にどのくらい差があるものなんでしょうか? また、共有結合していながらもイオン結合性を持つ (クーロン力が働く)とかどういうことでしょうか? 共有結合してるということはhもclもオクテットなので、 共にもとの電荷0の状態に比べると負の電荷が1つずつ多いから 斥力がはたらく・・・? いや、hcl分子全体で見ると陽子18つに電子18つなので 電気的に中性・・・? 図を描いてみたのですが、どこにクーロン引力が働くのでしょうか・・・? ついでですが・・・。 下のページにある 「イオン結合 600~1500 kj/mol 共有結合 60~700 kj/mol」 という記述もよくわかりません。イオン結合は弱いんですよね・・・? http://web.kyoto-inet.or.jp/people/macchann/hiroshi/ketugou.html ごちゃごちゃさせてしまいましたが、詳しい方、よろしくお願いいたします。
回答: >共有結合してるということはhもclもオクテットなので、共にもとの電荷0の状態に比べると負の電荷が1つずつ多いから斥力がはたらく・・・? (爆笑)オクテットになる時その1電子はどこから来たの? 相手の原子からでしょう、だから一方が+1の時は相手は-1じゃなくちゃ電荷が合わない。 なにしろ塩化水素は立派な共有結合分子です。 ただ、両原子の電気陰性度が違うので電荷の中心が片寄り「分極」しています。 これを「イオン結合性」と呼ぶ人もいますが「私に言わせれば」五十年前の概念です。 イオン結合なんていうものは「ありません」。 イオン結晶は存在して「クーロン力」でまとまっています。 イオン性流体も存在します。 >イオン結合 600~1500 kj/mol と云うのは一つの電荷を無限遠から逆側に一つ荷電した軌道まで持ってくるときのクーロンポテンシャルの式量分の総計です。 別の言葉で云えば「式量」一モル分のイオン結晶をバラバラのカチオンとアニオンから構成するときの発熱量です。 現代の分子軌道法で考えると金属結合も含め統一して解釈できます。 ただし式か図でしか表せませんが