質問: cr(no3)3+nh3 cr(no3)3+naoh(少量)の場合 cr(no3)3+3naoh→cr(oh)3↓+3na++3no3- cr(no3)3+naoh(過剰)の場合 cr(oh)3+naoh→cr(oh)4-+na+ ですが、nh3の場合過剰に加えても、沈殿が消えないのはなぜでしょう? 詳しくお願いしますm(__)m
回答: cr(oh)3 + oh^- ←→ cr(oh)4^- 上記は平衡反応だと思います。 従って、水酸化物イオンが少なければ左に、多ければ右に、それぞれ傾くと 思います。 このとき水酸化物イオンの源として水酸化ナトリウム(仮に1mとします)と アンモニア水を比較すると、前者がph=14なのに対し、後者はph=11.5程度 です; http://www.kiriya-chem.co.jp/q&a/q42.html (phを示した図の部分を参照;本文は今回のご質問とは関係ありません(汗)) phが高いということは、それだけoh^-が多いということですから、実験結果と 考え合わせると、「水酸化ナトリウムなら、冒頭の反応を右に傾けられるだけの 水酸化物イオン濃度があったが、アンモニア水では右に傾ける(全てのcr(oh)3 を溶かす)には足りなかった」、ということになると思います。 (平衡反応なので、アンモニア水でも一部のcr(oh)3はcr(oh)4^-になっている ものと思いますが、沈殿の増減としては見分けられないレベルだった、と) *アンモニアは水中で一部しか電離(nh3 + h2o→nh4^+ + oh^-)しないため、 どれだけ濃くしてもph14にはなりません。