質問: 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 naohの純度 混合物の中和 ≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 naohの純度 混合物の中和 化学の出来るかた。。。といてください。 私の能力では、今日中には出来ません・・・ よろしくお願いします。 1、中和反応 (1) 水酸化カルシウム3.7gを水50mlに混ぜた後、2.0mol/l塩酸で中和するには、塩酸何mlが必要か。 (2) 標準状態で1.12lのアンモニアを水に溶かして100mlの塩酸が何ml必要か。 2、中和滴定 シュウ酸ニ水和物の結晶(cooh)2・2h2o 1.89gを水に溶かして a《250mlの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mlをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を c《滴下した》ところ、中和までに12.5ml必要であった。 (1) シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。 (2) 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。 (3) シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/lか。 3、食酢の濃度 食酢を5倍に薄めた溶液(a液とする)を10.0mlとり、0.120mol/l水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5ml必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3(g/ml)であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。 (1)a液の酢酸の濃度は何mol/lか。 (2) 食酢中の酢酸の濃度は何%か。 4、逆滴定 1.0mol/l酢酸15.0m/lに2.0mol/l水酸化ナトリム水溶液12.0mlを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/l硫酸が何ml必要か。 5、naohの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mlにした。このうち10.0mlをとり、中和するのに0.500mol/lの塩酸12.0mlが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 6、混合物の中和 (1) 0.10mol/l塩酸と0.10mol/l硫酸を合計35mlとり、0.10mol/l水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mlを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mlか。 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32gある。 これを水に溶かし、1.00mol/lの塩酸で中和するのに50.0mlが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/l (4) 0.0960mol/l 3 (1) 0.150mol/l (2) 4.41% 4 7.5ml 5 96.0% 6 (1) 塩酸25ml 硫酸10ml (2) 1.20g 解き方を教えてください。 ほんとうによろしくお願いします。
回答: 化合物の式量(分子をでないイオン性物質の分子量に当たるもの)を計算して下さい。 1、(1) ca(oh)2 (式量(fw1)??)を3.7g、50mlの水に溶かすと濃度は、(fw1はネットで調べる!) 3.7÷fw1×1000÷50×2=c1(mol/l) これを2.0 mol/l 塩酸で滴定すると、 c1×50=2.0×v1 v1(ml)は幾ら? (2)標準状態で1molの気体は22.4l、1.12lのアンモニアは、 >100mlの塩酸 これは意味分かんない。多分100 mol/lの事だろうと考えて、 1.12÷22.4=100×v2 v2 (ml)は幾ら? 2、(1)シュウ酸に水和物の式量fw2として、 1.89÷fw2×(1000/250)=c2 c2 (ml)は幾ら? (4) c2×10=c3×12.5 c3は幾ら? これ以上は教えません。グッドラック。