質問: nh3 + nacl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってphを求めればよいのか・・・ 問2は、 (1) co3^2- + h+ → hco3- (2) hco3- + h+ → h2co3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってphを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。
回答: 問1 naoh 1l には、naoh 0.1mol 、 nh4cl 0.2×0.8mol 存在する。物質量は、naoh < nh4cl より、 水酸化ナトリウムが全て反応して、nh4+ と nh3 が0.06mol と0.1mol 存在することなる。 弱塩基 と 弱塩基の塩 が存在していることから、緩衝溶液を考える。henderson hasselch の式より、ph = pka + (〔nh3〕/〔nh4+〕)を用いる。 pka+ pkb = pkwより、pka が求められ、pka = 9.24 となる。〔nh3〕= 0.1mol/l 、〔nh4+〕=0.06mol/l したがって、 ph = 9.02 だと思います。