質問: オストワルト法 アンモニアから硝酸を作るオストワルト法は、 nh3+2o2→hno3+h2o とまとめることができるんですが、アンモニア6,8kgを反応させたら、60%硝酸は何キログラム得られるのでしょうか? という問題で、no3=17、hno3=63 a(kg)とおいて、 (6,8×1000)/17=(a×10^3×0,6)/63 という式で、出るんですが、 アンモニア400molあるので、硝酸も400molできるはずだけど、60%しか反応しきってないので、0,6×400×63÷1000だと思ったら、間違ってました。(400×63は,400molのアンモニアから出来るはずの硝酸で、0,6は60%反応したという解釈なんですが) 重要問題集からの問題なんですが、憚りながら 解説お願いいたしますtt
回答: 60%硝酸というのは濃度が60%の硝酸ということです。 すなわち、60%のhno3と40%の水の混合物を指します。 したがってその質量は、「生じたhno3の質量を0.6で割る」ことによって計算します。