質問: (1)0.05mol/L 硝酸銀水溶液10mLに、2mol/L の塩酸を一滴(0.02mol/L)加えると、塩化銀(I)の沈殿は生成するか。ただし、塩化銀の溶解度積はKsp=1.1×10^-10 (2)この硝酸銀水溶液に、塩酸を加えて塩
回答: (1) 2mol/Lの塩酸を一滴(0.02mL)加えるとして、この問題を考えます。 加えた塩酸の物質量は、2×0.02/1000=4.0×10^-5molです。 元の硝酸銀水溶液は10mLに対し、加えた一滴は0.02mLとごく少量なので、 塩酸を一滴加えた後の溶液の体積を10mLとみなします。 塩酸はほぼ完全に電離していますので、塩化物イオンの濃度は、 [Cl-]=4.0×10^-5÷0.01=4.0×10^-3mol/Lとなります。 また、[Ag+]=0.05mol/Lです。 [Ag+][Cl-]=0.05×(4.0×10^-3)=2.0×10^-4となり、Ksp=1.1×10^-10よりも大きな値となっています。これより、沈殿が生じます。 (2) [Cl-]=2.0×10^-2mol/Lです。 これより、[Ag+]×2.0×10^-2=1.1×10^-10 ∴[Ag+]=5.5×10^-9mol/L