質問: 緩衝液のph計算 テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/l酢酸水溶液50mlに0.22mol/l酢酸ナトリウム水溶液30mlを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1ml加えたところ、溶液のphが4.71になった。ただし、酢酸のpka=4.74とし、ph値は小数点以下2桁まで求めよ。 1.0.12mol/l酢酸水溶液のphを求めよ 2.0.22mol/l酢酸ナトリウム水溶液のphを求めよ 3.0.12mol/l酢酸水溶液50mlに0.22mol/l酢酸ナトリウム水溶液30mlを加えたときの溶液のphを求めよ 4.加えた塩酸のモル濃度を求めよ 5.塩酸を加えた後の溶液を水で2倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ 問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。
回答: [h^+]+[na^+]=[oac^-]+[cl^-]+[oh^-] から、 [h^+]+[na^+]={caka/([h^+]+ka)}+[cl^-]+(kw/[h^+]) これを使えば全て解けますよ●投げさん、よかったですね。 caとkaはそれぞれ酢酸(hoac)の分析濃度と解離定数です。後は自分でやりましょう。