質問: 大学受験化学 コロイドの質問 沸騰させた純粋に0.50mol/lの塩化鉄(iii)水溶液10mlを加えて100mlとし、よくかき混ぜてコロイド溶液をつくった。この溶液全量をセロハン袋に入れ、これを900mlの純水を入れたビーカーに浸した。この袋の内外のイオン濃度が平衡に達したところでビーカーの水の全量を新しい純水(900ml)と取り替えた。この実験を繰り返すことによって、コロイド溶液中の塩化物イオンの濃度を2.0×10^-5mol/l以下にするには、最低何回の操作を行えばよいか。ただしセロハン袋中のコロイド溶液の体積は常に100mlであるとする。 解答は1回目で1000mlに希釈されるので、10倍に希釈され云々と書いてあるのですが、浸透圧でセロハン内のfeとclの実質粒子濃度とビーカーの水中のclの濃度が釣り合うように何故ならないのでしょうか?均一に希釈されるというところがあまりピントきません! お願いします。
回答: >浸透圧でセロハン内のfeとclの実質粒子濃度と >ビーカーの水中のclの濃度が釣り合うように >何故ならないのでしょうか まず、 feイオンは「あんまり残ってない」と思う。 次に、 浸透圧に関係するのは「コロイド粒子の水溶液中の濃度」であって、 イオン濃度ではないとおもうぞ。 最後に、 水分子同様、イオンはセロハンを自由通過するとおもうぞ。 参考書の「透析」の項を参照。