質問: 2.00Lの水を入れた4.49Lの密閉容器に0.01molのCO2を封入し、27°Cで溶解平衡に到達させた。これに関する下記の各問に答えよ。ただし、27°C、1.0×10^5Paで水1Lに溶けるCO2の物質量は3.9×10^-2molであり、水の蒸気圧は
回答: 溶解平衡時の容器内の圧力を P [Pa] とすると、 このとき水に 溶けている二酸化炭素の物質量は、 ヘンリーの法則より、 3.9×10−2×2×P/(1.0×105)=7.8P×10−7 [mol] 気体の二酸化炭素について、 P×(4.49-2.00)=(0.01-7.8P×10−7)×8.3×103×(273+27) P=(0.01-7.8P×10−7)×106 ∴ P=5.61×103≒5.6×103 [Pa] となります。