質問: 化学 0.1mol/lの塩酸20mlに0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液10mlを加え、これに水を加えて全体を100mlにした水溶液のphは2である。 回答 水を加えて全体を100mlにした水溶液の塩酸の濃度は 0.1mol/l×20/1000l-0.1mol/l×10/100÷100/1000l =0.01mol/l ↑ このしきがわかりません なぜ引いたんですか? なにかの公式ですか? よろしくお願いします
回答: 式の意味は複雑で理解しずらいです。 もっと単純にかんがえればよいのです。 中和反応の応用です。 0.1mol hcl 20mlと0.1molnaoh10mlをまぜて100ml にしたのですから、溶液100ml中に0.1molhclが 10ml(中和反応後)残っていることになります。 1lに換算すると0.1molhcl →0.1×100/1000 =0.01mol→ 10^-2 ph=-log(10^2)= 2 となります。