質問: 中和反応の疑問 0.050mol/l硫酸10.0mlを中和するのに、水酸化ナトリウム水溶液12.5ml 必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めよ。 この問題を見て疑問が生じました。 こういう問題がありました。中和反応とは化学反応の一種ですよね。 中和反応では物質から発生する水素イオンと水酸化物イオンが一致していることを考慮しなければならないと書かれていました。 例えば、一酸化炭素と酸素の反応で二酸化炭素が発生しますよね。 そういうときは化学反応式を書き、係数からうまくmolを利用して求めていました。 中和反応も単なる、酸と塩基の反応なので化学反応式を書き同じ要領で考えとくこはできるんですか?? 考慮する、というのが具体的にイメージが湧きません。中和反応でない反応と中和反応での違いを教えて下さい。 後、電離度って化学反応に関係しますよね、なぜなら、酢酸が1molであっても、水素イオンは電離度が低いために、1molではなくなってしまうからです。 このように、化学反応時は電離度をどのように考慮して考えれいいんですか?? 以上の3つ疑問の解答お願いします。
回答: 例えば酢酸の場合、平衡は ch3cooh ⇔ ch3coo- + h+ で、解離度は [ch3coo-]/([ch3coo-]+[ch3cooh]) で与えられるので、phが変われば解離度は変わってしまいます。解離度はあくまで、平衡の関係から二次的に導かれるものに過ぎません。 先ほど、全てのch3coohが解離すると書きましたが、厳密にはch3coo-とh+が存在するので上記の平衡が若干左に動きます。その結果h+が減少(oh-が増加)するので液性はやや塩基性になります。