質問: 標準酸化還元電位e。について教えてください。 標準酸化還元電位について質問します。 例えば、 fad+ 2h+ + 2e- → fadh2(e。=-0.06v)――(1式) シトクロームc-fe3+ + e- → シトクロームc-fe2+ (e。=+0.25v)――(2式) *ここでは、ph=7.0における標準酸化還元電位をe。と表しました(eの右下はゼロのつもりです。) 上記の2本の半反応式(還元反応として表したものです)をたし合わせて、酸化還元の化学式を作る場合、 電子の数合わせのために、係数を2倍にして 2シトクロームc-fe3+ + 2e- → 2シトクロームc-fe2+ としますが、この際、酸化還元電位の値は、 両辺を2倍したこの式においても、+0.25vの値を そのまま用いて良いのでしょうか? この2本の式から、酸化還元反応の化学式を 作ると、 fadh2 + 2シトクロームc-fe3+ → fad + 2h+ + 2シトクロームc-fe2+ となると思います。ここで、自由エネルギー変化を ネルンストの式(自由エネルギー変化と酸化還元電位との関係) δg=-nfδe (n:反応で移動する電子数 、f:ファラデー定数23.063kcal/v 、δe:電子供与体と電子受容体の酸化還元電位の差) によって、自由エネルギー変化δgを求める場合、 δg=-2×23.063×(0.25-(-0.06))= ~ と計算したのですが、この計算において、 2式の酸化還元電位は、上のように0.25をそのまま用いて 良いのでしょうか? 初学者のためこのような質問になってしまいましたが、 回答よろしくお願いします。
回答: あえて,直接の答は書きません.電極電位というのの意味をもう一度考えてみるべきでしょう. a = b + ne という酸化還元系 (半電池) で [a]=[b] であれば,この系に入れた電極の示す電位が e0 になる,というのが基本.さらにふつうに書いてある e0 の値は,標準水素電極をペアにして作った電池の起電力という意味. 電位は,電極中の「電子のエネルギー指標」である点にも注意.