質問: 混合気体 アルゴンガス3.00モルとヘリウムガス2.00モルからなる混合気体がある。この気体の全圧は4.00気圧で、温度は25.0°Cである。 1)アルゴンガスとヘリウムガスの分圧をpa単位で求めなさい。解答は有効数値2桁で与えなさい。 2)この混合気体の体積は何リットルになるか。解答は有効数値3桁で与えなさい。 という問題なのですが、(1)は、he=(2.00/5.00)×4=1.60(pa)、ar=(3.00/5.00)×4.00=2.40(pa)でいいのでしょうか。 また、(2)はpv=nrtの公式にあてはめればいいですか?
回答: こんばんは。 1気圧は1.013×10^5 パスカルです。 arやheは1原子分子なので、考えやすいですね。 (1) arは 4.00×(3.00/5.00)×1.013×10^5 pa heは 4.00×(2.00/5.00)×1.013×10^5 pa (2) pv=nrt 4.00×1.013×10^5 × v = 5.00 × 8.314 × 298 で計算できます。