質問: 熱化学方程式-ヘスの法則:反応熱q=(生成物の生成熱の総和)-(反応物の生成熱の総和)の公式が理解できません。 問)メタン、炭素(黒鉛)、水素の燃焼熱がそれぞれ890,394,286kj/molであるとき、メタンの生成熱(kj/mol)を求めよ。 ただし、メタンと水素が燃焼したときに生じる水は液体であるとする。 答え ch4(気)+2o2(気)=co2(気)+2h2o(気)+890kj c(黒鉛)+o2(気)=co2(気)+394kj h2(気)+(1/2)o2(気)=h2o(液)+286kj なので、メタンの生成熱をxkj/molとおいて 反応熱q=(生成物の生成熱の総和)-(反応物の生成熱の総和)の公式から、 890=(394+2*286)-x ⇔ x=76 ∴ 76kj なのですが、生成物・反応物の下に生成熱を書きこむと 左辺が76kj,0kj、右辺が394kj,2*286kj,890kjで 右辺の方が圧倒的に熱量が大きいので、意味が分からなくなりました。 何故、反応熱q=(反応物の生成熱の総和)-(生成物の生成熱の総和)でないのか教えてもらえませんか? *別解(組み立て、エネルギー図)は理解できています。
回答: 黒鉛の生成熱をどうやって出したのですか。