質問: 中和についての問題なのですが... はじめまして 授業のプリントの中で解答を戴いたのですが 途中式が省かれてるため分からない所が出てきて 困っています、その問題では以下の様な内容でした。 0.1mol/lの塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlと混合した水溶液はphhaいくらか?但しいずれも完全電離しているものとする。 解答では hcl :0.1mol/l×0.1ml=1.0×10の-2乗 naoh:0.08mol/l×0.1ml=0.8×10の-2乗 hclが過剰なので [h+]=(1.0-0.8)×10の-2乗mol×1000/200l =10の-2乗 ph=2 分からないのは「hclが過剰なので」という言葉と何故「1000/200l」という物が出てくるのか(合計体積中のphを求めるという事でよいのでしょうか?) あと [h+]=(1.0-0.8)×10の-2乗mol×1000/200l =10の-2乗 の内訳でしょうかtt(0.2)×10の-2乗の分け方が?わからなくて、恥ずかしいのですが頑張りたいのでご質問いたしました。 どなたかよろしくお願い致します。 塩酸と水酸化ナトリウムの水素イオン濃度は求める事はできています。
回答: >hcl :0.1mol/l×0.1ml=1.0×10の-2乗 >naoh:0.08mol/l×0.1ml=0.8×10の-2乗 hcl :0.1mol/l×0.1l=1.0×10の-2乗 naoh:0.08mol/l×0.1l=0.8×10の-2乗 じゃないですか? hclとnaohそれぞれのモル数を求めてます。 hcl+naoh→nacl+h2o は分かりますね。 (0.8×10の-2乗)molのnaohはすべて反応しますが、 (1.0×10の-2乗-0.8×10の-2乗)molのhclは反応する相手がいません。つまり過剰です。 (1.0×10の-2乗-0.8×10の-2乗)=0.2×10の-2乗molのhclはすべて電離してるのですから、 h+のmol数=0.2×10の-2乗mol ですね。 液量は100ml+100ml=200mlです。 求めたいのは[h+]ですから、1l=1000ml中のh+のmol数です。 式にすると [h+]=0.2×10の-2乗mol×1000ml/200ml=10の-2乗mol/l となります。 ph=-log[h+] はご存知ですか? ph=-log(10の-2乗)=2 となります。