質問: 反応速度論について 平衡で、a→bの時の速度定数をk1、b→aの時の速度定数をk2、aの初濃度をr、時間tにおけるbの濃度をxとした時の 速度式の積分型の求め方が分かりません。 t=∞のとき、aとbの濃度はr/2とすれば良いのですか?? xeqを使わないで(今出ている文字だけで)解きたいのですがどうすれば良いでしょうか。
回答: a⇔bでaが1 mol反応するとbが1 mol生成し、aの初期濃度がr、bの初期濃度がゼロということですね。回答はno1さんの通りです。 ところで > t=∞のとき、aとbの濃度はr/2とすれば良いのですか?? と書かれていますが、そうはなりません。no1さんの解の通りです。そもそもこのk1とk2を指定したモデルでは平衡では k1[a]eq=k2[b]eq...(1) すなわち平衡定数 k=k1/k2...(2) になっています。[a]eq=r-xeq, [b]eq=xeqを(1)に代入してやればxeqが求まります。即ちk1(r-xeq)=k2xeqで、これからbの平衡値 xeq=k1r/(k1+k2) を得ます。aの平衡値はこの値をrから引けばもとまります。(当然ですがno1さんの答えに一致します。)