質問: 化学についての質問です。 濃度不明のシュウ酸水溶液を25.0mlはかり取り硫酸酸性にした後,0.0200mol/Lの過マンガン
回答: 操作説明 説明というほどの説明をすることはないのですが、硫酸酸性下で行う理由として私の学校で作られた動画(中性下で出来ない理由、塩酸酸性下で出来ない理由、硝酸酸性下で出来ない理由)があるので、それを見れば理由がわかります。 回答 (1)無色から薄桃色(淡い桃色) (2)4.00×10−4mol (3)1.00×10−3mol (4)0.0400mol/L 解説 (1)色が変化したとき、つまり、中和反応が起こった時なので、化学反応式からわかる通り、シュウ酸から放出されたH+とe−を過マンガン酸カリウムが受け取って、マンガンイオン(II)となるので、初めはシュウ酸の色で無色だった溶液が、マンガンイオンが発生してきたことで薄桃色(淡い桃色)に変わります。 (2)過マンガン酸カリウムはモル濃度と体積が与えられているので計算式である0.0200[mol/L]×20.0/1000[L]=4.00×10−4[mol]より4.00×10−4mol (3)同じ量の世界で考えられるようにMnO4−+8H++5e−➝Mn2++4H2OとH2C2O4➝2CO2+2H++2e−の電子の数を揃えると、2MnO4−+16H++10e−➝2Mn2++8H2Oと5H2C2O4➝10CO2+10H++10e−になり、化学式の係数の比は反応した物質量の比を表すので過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応比は2:5とわかり、(2)の答えを5/2倍してやれば 4.00×10−4[mol]×5/2=1.00×10−3[mol]より1.00×10−3mol (4)(3)より、25.0mL中にシュウ酸は1.00×10−3mol入っているので 1.00×10−3[mol]÷25.0/1000[L]=0.0400[mol/L]なので0.0400mol/L