質問: 標準反応エントロピー co2(g)+4h2(g)→ch4(g)+2h2o(l) この反応の25°Cにおける標準反応エントロピーはどのように求めることができますか? それぞれのモルエントロピーは以下の通り o2:213.7j/kmol h20:69.9 j/kmol h2:130.7 j/kmol ch4:186.26 j/kmol 考え方を教えてください
回答: 高校で習った熱化学方程式と同じようなものと考え、標準反応エントロピーは生成物の標準エンタルピーの合計から反応物の標準エンタルピーの合計を引いたものになります。 したがって標準反応エントロピーδs={sm(ch4.g)+2×sm(h2o,l)}-{sm(co2,g)+4×sm(h2,g)}で表され、あとは計算するだけです。 δs=(186.26+2×69.9)-(213.7+4×130.7)=