質問: 電離度と濃度 化学を勉強しています。 参考書に, 「0.1m希硫酸の電離度は約0.55なので,その中には,約0.11mのh+,0.09mのhso4-,0.01mのso4*2-が共存する。」という文章がありました。どういう計算なのか分かりません。。。 化学反応式から計算するのでしょうが・・・ h2so4→2h+ + hso4 hso4→h+ + so4*- h+は,0.1m*0.55*2=0.11m hso4-は,??? so4*2-は,??? どなたかよろしくお願いします。
回答: 何かおかしな気がするが「[h^+]の平均的な解離度」って事ですかね。 h2so4 → h^+ + hso4^- (α≒1) hso4^- ⇔ h^+ + so4^2- ;ka=0.01(25°C) 1段階目はほぼ完全解離とし、2段階目の解離は平衡反応。 すると2段階目の解離について、[h^+][so4^2-]/[hso4^-]=(0.1+x)x/(0.1-x)=ka 0.1+x=[h^+]と置くと [h^+]^2+(ka-0.1)[h^+]-0.2ka=0 より [h^+]=0.11m よっておかしなα=0.11/(2*0.1)=0.55 (完全に解離した場合に対する実際の[h^+]の比率)