質問: 化学 密度1.84g/cm^3、質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸を、10倍にうすめた水溶液を調製した。このうすめた硫酸10mlを、ちょうど中和するために必要なアンモニアは、標準状態に換算してなんlか。 答えに (2×1ml×1.84g/ml×0.98)/... 省略 とあります。 うすめた硫酸なのになんで1ml を×んですか? 10じゃないんですか?
回答: 質問の箇所だけ答えます。 10倍に薄めた硫酸10mlというのは、濃硫酸1mlに水を約9ml加えたものです。 ですから、計算上は濃硫酸1mlと同じです。