質問: 1の解き方を教えてください!!可能なら2も教えてください!
回答: 1 [CH3COOH][OH−]/[CH3COO−]=Kb=Kw/Ka=(1.0×10−14)/(2.7×10−5) [CH3COOH]=[OH−]、[CH3COO−]≒0.12 よって、 [OH−]2/0.12=(1.0×10−14)/(2.7×10−5) [OH−]2=1.2/2.7×10−10 この両辺の常用対数(底の10は省略)をとると、 2log[OH−] =log(1.2/2.7×10−10) =log1.2-log2.7-10 =0.079-0.43-10 ≒-10.35 log[OH−]=-10.35/2≒-5.18 pH=14+log[OH−]=14-5.18=8.82 2 酢酸ナトリウムは完全に電離し、酢酸の電離による酢酸と酢酸イオンの濃度変化は無視します。 よって、 [CH3COO−][H+]/[CH3COOH]=0.12[H+]/0.12=2.7×10−5 これから、[H+]=2.7×10−5 pH=-log[H+]=-log(2.7×10−5)=5-log2.7=5-0.43=4.57 ※警告 パクり回答厳禁!