質問: 0.1mol/L 硫酸すず(II)aq を電気分解すると、陰極ではなにが析出するか教えてください。
回答: 0.10(M)ーSnSO4 水溶液の電氣分解。 溶液はほぼ中性。高校化学の範囲を逸脱する。 酸化剤としては Sn^2+, SO4^2-, H2O が存在するから、 Sn^2+ + 2e^- ⇔ Sn :E°=ー0.1375(V) 2H2O + 2e^- ⇔ H2(g) + 2OH^- :E°=-0.83(V) SO4^2- + H2O + 2e^- ⇔ SO3^2- + 2OH^- :E°=ー0.936(V) 陰極では 酸化剤として最も強い Sn^2+ が還元されて Sn が析出する。 還元剤としては Sn^2+, H2O が存在するから、 O2(g) + 4H^+ + 4e^- ⇔ 2H2O :E°=1.23(V)、{実質的には 3(V) 程度} Sn^4+ + 2e^- ⇔ Sn^2+ :E°=0.15(V) 陽極では 還元剤として最も強い Sn^2+ が酸化されて Sn^4+ が生じる。 全体としては 2SnSO4 → Sn + Sn(SO4)2 が起こる。 あくまでも理論的な噺。 尚、Sn(SO4)2 が安定して存在するかどうか不明。