質問: [化学]酸と塩基はなぜ反応するのか。 高校で習う化学の酸と塩基について。 何時間もわからず悩んでいます。 調べても出てこないので、どなたか説明できる方、教えて下さい 「どうして酸と塩基は反応するのでしょうか?」 ブレンステッドの定義では、酸はh+を与える物質、塩基は受け取る物質となっています。 しかしなぜ酸はh+を与えようとし、塩基は受け取ろうとするのでしょうか? 反応後の方が安定だからですか? ではなぜ安定なのでしょうか?電子配置などと関係があるのでしょうか? わかりにくくてごめんなさい。 例えば、 hcl+naoh→naoh+h2o と反応が進むのはなぜ? hclがh+をnaohに与えるから反応が進むといいます。ですが naoh+h2o→hcl+naoh という反応はありません。 どうしてh+絡みのものだと反応するのでしょうか?
回答: 質問に対して本質的な回答になっていないかもしれないが確実に云える事実として、 hcl + naoh ⇔ nacl + h2o h^+ + oh^- ⇔ h2o 反応の平衡定数:k=1/[h^+][oh^-]=1/kw=10^14>>1 上の平衡反応は極めて右に偏っていると云えるから、反応はほぼ定量的に右に進行すると予想される。 h^+ + oh^- → h2o hcl + naoh → nacl + h2o つまりその理由は、水のイオン積(kw)が極めて小さいからである。 弱酸「ha」の中和についても同じ事が云える。 ha + oh^- ⇔ a^- + h2o k=[a^-]/[ha][oh^-]=ka/kw 一般に ka>>kw と云えるから k=ka/kw>>1 である、従って次のように書けるだろう。 ha + oh^- → a^- + h2o