質問: phの計算 学校の宿題なんですけど。。 (1) 酢酸ナトリウムは水に溶解すると完全に電離して、ナトリウムと(a)を生じる。aはさらに水と反応して(b)と水酸化イオンを生じる。 (2) いま、0,2mol/lの酢酸ナトリウム溶液を作り、その水溶液のphを測定したところ、9,0であった。この水溶液のbの濃度は(c)mol/lである。 aは酢酸イオン、bは酢酸 まではわかったんですけど、cの求め方がちょっとわかんないんです。どなたかよろしくお願いします。
回答: 水酸化物イオンと水素イオンとの濃度の積は10^(-14)(mol/l)^2ですのでこれから水酸化物イオンの濃度を求めてください。 なおphから水素イオンの濃度は10^-9です。 (1)と(2)を式にしてみると酢酸の濃度が分るはずです。