質問: 化学の簡単な問題で教えて欲しいものがあります。 鉄と硫黄を混ぜて硫化鉄をつくるときに 鉄14g硫黄6gを入れて硫化鉄を作ると、 鉄と硫黄の質量比が7:4であったとすると 何gの硫化鉄ができたかという問題です。 簡単だと思うのですが、 なぜか解けないです。 どうぞよろしくお願いいたします。
回答: あえて問題に記されていないfeとsの原子量(a、b)を使った恐ろしく冗長な考え方です。 条件から物質量比では、fe:s=7/a:4/bで化合するから、 (feの物質量)=(7b/4a)*(sの物質量)の関係があります。 また、fe:s=14/a:6/b=7/a:3/bだから上と比較すると、 化合するsの物質量がfeより少ない事が分かるから、 生じる化合物にsは6/bmol含まれます。よって、 s=(6/b)*b=6g、fe=(7b/4a)*(6/b)*a=10.5gから、和(化合物の質量)は16.5gになります。