質問: 水素(H2)、炭素(C)、プロパン(C3H8)の燃焼熱がそ れぞれ286 kJ/mol、394 kJ/mol、2219 kJ/molである場合、プロ パンの生成熱として正しいものは次のうちどれか。 なお、それぞれが完全燃焼する場合の化学反応式は、下記のと おりである。 2H2 + O2 → 2H2O C + O2 → CO2 C3H8 + 5O2 → 3CO2+4H2O 1 107 kJ/mol 2 215 kJ/mol 3 1539 kJ/mol 4 2899 kJ/mol 5 4545 kJ/mol 危険物乙4の試験問題です。 正解は1なのですが 107kj/molになる解き方を教えて頂きたいです 全然わかりません、よろしくお願い致します
回答: プロパンの生成なので 3C + 4H2 → C3H8 の化学式になるようにする。 連立方程式のように、C や O2、 CO2、H2Oが差し引きして無くなるようにする。また、燃焼熱はそれぞれ1molあたりのものなので化学式のmol数分に倍する。 H2 + 1/2O2 = H2O +286kJ ・・・1 C + O2 = CO2 +394kJ ・・・2 C3H8 + 6O2 = 3CO2 + 4H2O +2219kJ ・・・3 1×4、2×3する 4H2 + 2O2 = 4H2O +1144kJ ・・・4 (286X4=1144) 3C + 3O2 = 3CO2 +1182kJ ・・・5 (394X3=1182) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O +2219kJ ・・・6 4+5-6 4H2 + 3C - C3H8 = +107kJ (1144+1182-2219=107) よって、式を整えて 3C + 4H2 = C3H8 +107kJ 107kJ/mol