質問: 中学理科電気分解の問題です。 中学理科電気分解の問題です。 1枚目が問題、2枚目が解説になっています。 解説を読んでもよく分からなかったので教えていただきたいです🙇♀️🙇♀️
回答: 1質量パーセント濃度10%の塩化銅水溶液に何gの塩化銅が溶けてあるのかを求める 『質量パーセントの公式』 溶質÷溶液(溶質+溶媒)×100=質量パーセント濃度 ※溶質は食塩水で言うところの塩、溶媒は水、水溶液は食塩水。 塩化銅(溶質)をxgとおいて公式に当てはまると x÷80×100=10 計算は頑張ってください︎︎ x=8 よって、塩化銅は8g溶けていることがわかる。 2電気分解で銅が1g出てくる時、塩素が何g出てくるかを求める 問題文に 銅:塩素=10:11と書いてあるので、塩素をxgとおいて計算すると 10:11=1:x x=1.1 塩素は1.1gとわかります。 ⬇︎ 電気分解で銅が1g出てくる時、塩素は1.1g出てくると言うことは、塩化銅(銅+塩素)は1g+1.1g=2.1g出てくることがわかる。 3これらをもとに計算をする。 ・電気分解する前の塩化銅水溶液は80g、塩化銅は8gあった。 ・しかし、電気分解により塩化銅2.1gがなくなった。 ・電気分解後の塩化銅は 8g−2.1g=5.9g 塩化銅水溶液は80g−2.1g=77.9gとなる。 ・つまり溶液77.9g、溶質5.9gの水溶液。 1で書いた質量パーセント濃度の公式に当てはまる 5.9g÷77.9g×100=7.57......% 四捨五入をして、7.6%となります。 長くなってしまってすみません。分かりづらいかもしれないです。🙇♂️