質問: ダニエル電池の隔膜を使わない場合&水素は発生しますか? ダニエル電池の隔膜を使わない場合、どのようなことが起こるのでしょうか。 正極にcu板・硫酸銅溶液、負極にzn板・硫酸亜鉛溶液をつかっているのですが。 隔膜を使わないということは、液が混ざるということですか?(そんな単純じゃないですよね) また、上のような板と液のダニエル電池の場合、負極にイオン化傾向の大きな亜鉛が使用されていても、表面では水素発生は起こりませんよね?。 液に水素系がないからだと思うのですが。 長々と記してしまいましたが、上の2点、よろしければ教えてください。
回答: >ダニエル電池の隔膜を使わない場合、どのようなことが起こるのでしょうか。 電子のやりとりは水溶液中で行われ、混合液はまもなく銅+硫酸亜鉛溶液に変わってしまうので導線に電気が流れません=電池として機能しません。 水素? ははあ、ボルタの電池との混同ですね。確かにダニエル電池はその改良版ではありますが... 参考)ダニエル電池 銅と亜鉛のイオン化傾向の差を利用した電池。 硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を、硫酸銅((2))水溶液に銅板を浸し、両板を導線でつなぐと、銅((2))イオンcu2+が酸化剤、亜鉛znが還元剤となった電池ができる。亜鉛板ではイオン化傾向の大きいznが溶け出し極板に電子を残す。 (酸化反応) zn → zn2+ + 2e- 電子は導線を通って銅板に達し、銅板の表面でcu2+イオンがこの電子を受けとってcuになる。 (還元反応) cu2+ + 2e- → cu 全体では、次の酸化還元反応が進む。 zn + cu2+ → zn2+ + cu - zn|znso4aq||cuso4aq|cu + 亜鉛板・・・ 負極 (電子が流れ出る電極) 銅板・・・・・ 正極 (電子が流れ込む電極) お役にたてれば幸いです。--a_a