質問: 教えてください。 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸の密度は1,8g/cm3である。次の各問いに答えなさい。(2ケタ) (1)この濃硫酸の20mlの中には何gの硫酸が含まれるか。 (2)この濃硫酸のモル濃度は何mol/lか。 (3)3,0mol/lの硫酸水溶液100mlをつくるのに必要な濃硫酸の体積は何mlか。 (4)この濃硫酸を水で希釈して、質量パーセント濃度が7,0%の硫酸水溶液を700gつくりたい。希釈するときに必要な水の質量は何gか。 この問題をテストのときにどうやって解いていけばいいのか教えてください。
回答: (1)密度が1.8g/cm3なので、20mlの濃硫酸は 20*1.8=36g このうち98%がh2so4なので、その質量は 36*0.98≒35g (2) (1)で求めたh2so4をモル数に直すと 36*0.98/98=0.36 モル 0.36モルが20ml中に存在するのでそのモル濃度は 0.36/20*1000=18 モル/l (3) 18モル/lを3モル/lにすればいいので6倍希釈。よって100ml 作りたければ必要な濃硫酸は 100/6≒17 ml (4) 98質量%を7質量%にしたいので14倍希釈。よって50gの 濃硫酸を取って希釈により700gにすればいい。必要な水は 700-50=650 g