質問: q103〜q107の解答お願いします。 ... q103〜q107の解答お願いします。 計算式もお願いします。
回答: q103酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量で考える。求める値をa〔mol/l〕とおくと、1×1.00×10^-2〔mol/l〕×(10/1000)〔l〕=1×a×(15.00/1000)∴a=0.00666・・・≒6.67×10^-3〔mol/l〕 q104酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量で考える。求める値をa〔mol/l〕とおくと、2×a×(25.00/1000)〔l〕=1×1.00×10^-3〔mol/l〕×(25.00/1000)∴a=5.00×10^-4〔mol/l〕 q105塩酸に含まれる水素イオン:1.00×10^-3〔mol/l〕×(10/1000)〔l〕=1.00×10^-5〔mol〕水酸化ナトリウムに含まれる水酸化物イオン:1.00×10^-3〔mol/l〕×(9.00/1000)〔l〕=9.00×10^-6〔mol〕よって、混合溶液中には水素イオンが1.00×10^-5〔mol〕-0.900×10^-5〔mol〕=1.00×10^-6〔mol〕存在する。よって、[h^+]=1.00×10^-6〔mol〕/0.010〔l〕=1.00×10^-4〔mol/l〕となるので、ph=-log[h^+]=4.00となる。 q106硝酸:ph2より、[h^+]=1.00×10^-2〔mol/l〕水酸化カリウム:ph14であるから、[h^+]=1.00×10^-14〔mol/l〕硝酸100cm^3には水素イオンが1.00×10^-2〔mol/l〕×0.100〔l〕=1.00×10^-3〔mol〕含まれる。硝酸と水酸化カリウムはどちらも価数は1価なので、水酸化物イオンも1.00×10^-3〔mol〕必要である。よって、求める値をa〔cm^3〕とおく。水酸化カリウムは[h^+]=1.00×10^-14〔mol/l〕であるから、水のイオン積[h^+][oh^-]=1.00×10^-14〔(mol/l)^2〕より、[oh^-]=1.00〔mol/l〕となる。したがって、1.00〔mol/l〕×(a/1000)〔l〕=1.00×10^-3〔mol〕∴a=1.00〔cm^3〕 q107うすめた食酢の濃度をa〔mol/l〕とおく。1×a×(10.0/1000)〔l〕=1×0.15〔mol/l〕×(10.0/1000)〔l〕a=0.15〔mol/l〕よって、うすめる前の食酢は0.15×5=0.75〔mol/l〕となる。薄める前の食酢1lで考える。この食酢の質量は1.0〔g/cm3〕×1000〔cm^3〕=1000〔g〕この食酢に含まれる酢酸は0.75〔mol/l〕×1.0〔l〕=0.75〔mol〕であり、ch3cooh=60より、0.75〔mol〕×60〔g/mol〕=45〔g〕となる。したがって、(45〔g〕/1000〔g〕)×100=4.5〔%〕