質問: 1.06gの炭酸ナトリウム na2co3に含まれるナトリウムイオンは何molか。また、個数は何個か。 1.06gの炭酸ナトリウム na2co3に含まれるナトリウムイオンは何molか。また、個数は何個か。 この場合はどう解けばいいのでしょうか。 教えてください。
回答: 炭酸ナトリウムna2co3:式量106(g/mol) とすると、 1.06gの物質量は 1.06/106=0.0100mol となる 炭酸ナトリウムna2co3 1分子には2個のナトリウム原子naが含まれるので、その物質量は 0.0100×2個=0.0200mol ということが判る、これにアボガドロ定数を掛けるとナトリウム原子の数となる 0.0200mol × 6×10^23 = 0.120×10^23=1.20×10^22個 アボガドロ定数が問題で与えられていないので 6×10^23 としました。 有効数字は3桁の答えにしましたが、最小の桁数に合わせる必要があります。