質問: 酸・塩基の中和滴定について 大学一年生です。よろしくおねがいします。 この前、学校で中和滴定の実験をしました。塩酸に水酸化ナトリウムを滴下するというものです。塩酸の物質量は0.002molで、水酸化ナトリウムの濃度は0.1mol/lなので、20ml滴下すると中和するものだとばかり思っていました。しかし、結果は約27mlでした。なぜ、このようなずれが生じたのか教えて下さい。よろしくお願いします。
回答: 水酸化ナトリウムの固体を秤量する際の問題があります。 この化合物は極めて潮解性が高く、容易に空気中の水分を吸収してしまいます。また、固体状態ではありますが、空気中の二酸化炭素と中和反応して一部炭酸塩となっていることが考えられます。 したがって、水酸化ナトリウムの量を正確に測定できませんので、量から計算して濃度を出すことができません。 だから、教官の方は”約~m"とおっしゃったのです。 逆に、これができる物質を、酸・塩基の標準溶液の作成に用います。 って、これは高校で習うはずなんですが・・・ 何で理系の人が知らないのかなぁ?問題ですね。