質問: 中学理科 炭酸水を蒸留するとアルカリ性? 中学理科の問題で悩んでいます(>_<) 問題 枝付きフラスコに炭酸水とbtb溶液を入れて加熱すると、溶液の色は黄色から緑色、緑色色から青色へと変化した 実験結果 フラスコ内の溶液の色:フラスコ内の溶液の様子:蒸留させた液体にbtb溶液を加えた色:蒸発させた気体を石灰水に通したときの石灰水の変化 黄色:小沸騰→沸騰:黄色:白濁 緑色:沸騰:黄色:白濁 青色:沸騰: [ x ] :変化なし 問 [ x ]に入る色を答えよ 答は緑色です。 水蒸気が出てくるっぽいから中性になるのかも...とは思うんですが... フラスコ内の液体がアルカリ性なのに、それを蒸留したら中性になるんですか?アルカリ性にはならないんですか?白濁しないってことはアルカリ性もありえるんじゃないですか? パニックてす... ほんとは図がついているので文章だけでわかりにくくて申し訳ないです... なぜ中性だといえるのか、アルカリ性はありえないのか 教えてください、お願いします。
回答: 炭酸水とは微量の食塩が入った水に二酸化炭素を高圧で溶かしたものです。 初期状態は炭酸による酸性で、btbが黄色です。 これを加熱すると二酸化炭素が揮発します。 また、以下の反応で、少量の塩化水素も発生します。 nacl + h2o + co2 → naoh + hcl + co2 このうち、naclやnaohはイオン結晶で、沸点が非常に高い ので、揮発せず、co2とhclが揮発します。 ですから、この気体を水に溶かすと酸性になります。 そして、残った溶液はnaohによるアルカリ性で青くなります。 加熱を続けて、co2やhclが発生しなくなると、発生する気体は 水蒸気のみになり、btbに通すと緑色になります。 簡単に言うと、酸成分は揮発性で外に出るのに対し、塩基成分は不揮発性で フラスコ内に残ります。