質問: phの問題について ph6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のphは次のうちどれか? ア、4 イ、5~6 ウ、6~7 エ、7~8 オ、8 ・・・・という問題で ph6⇒[h+]=10^-6 mol/l を100倍に希釈するから、 10^-6×1/100=10^-6×10^-2=10^-8 mol/l よって、[h+]=10^-8 mol/l したがってph=8より オ ・・・・としたのですが、答えはウでした。 何がいけなかったのか教えてください。お願いします。
回答: どうも専門家がおられないようなので回答いたします。 まず上式の根本的な間違いは希釈による水素イオン濃度[h+]です。 希釈は水で行っている為に、最低限[h+]=10^-7mol/l含まれております。 そのため、求める水素イオン濃度は10^-6×1/100+10^-7×99/100となります。右側の99は希釈する水から出てくる水素イオンです。そのため、どれだけ希釈しようともph=7にはなりません。 強酸の場合には通常水の解離は近似により省略されますが、中性近傍では近似できなくなりますのでご注意ください。