質問: 異核2原子分子について。 分子軌道エネルギー準位図の書き方が全くわかりません。 例として、coが教科 異核2原子分子について。 分子軌道エネルギー準位図の書き方が全くわかりません。 例として、coが教科書に挙げられていました。 1なぜ、2s軌道同士が1σと3σになり、2sと2p軌道が2σと4σなのでしょうか。 2そもそもσやπのまえにある係数の意味が全くわかりません。 よろしくお願いします。
回答: 1シグマー軌道とシグマー軌道でできるシグマー結合は直線状になります。炭素の2sも酸素の2sもシグマー軌道なので出来る軌道も2つのシグマー軌道になります。また、2sはシグマー軌道に対して2pはパイ軌道ですが、シグマー軌道はパイ軌道と垂直に結合できません。パイ軌道の長手方向に結合するためシグマー結合の直線状と同じになるので、シグマー結合として扱います。 炭素の2sと酸素の2sから出来る1シグマーと3シグマーは炭素の2sと酸素の2sエネルギーの平均値から e(炭素のエネルギー)-e(酸素のエネルギー)の値を引いたのが1シグマー、加えたのが4シグマーのエネルギーになります。 同様に炭素の2sと酸素の2pで出来る2シグマーと4シグマーのエネルギーが決まります。 2シグマーやパイのまえの係数はエネルギーの低い順からシグマーとパイを別して自然数を係数として順番に付けます。