質問: 中和滴定です・・ 中和の公式でac・v/1000=bc’・v’/1000 ※a,b...価数 c,c’...モル濃度 v,v’...体積(ml)というのがありますよね?この式になぜ電離度が含まれないのか分かりません・・電離度のことも考えて計算しないと酸の出す水素イオンの量、塩基の出す水酸化物イオンの量をまちがったまま計算することになる気が・・ あと中和反応をした後の水溶液は中性ですよね?問題で中和反応後のphを調べると8だったとあったのですが・・・??考えても考えてもぜんぜんわかりません・・よろしくお願いします(t-t)
回答: 例えば酢酸を水酸化ナトリウムで滴定することを考えます。始め、酢酸は弱酸ですから電離度は(濃度や温度によっても変わりますが)だいたい0.01くらいで、酢酸分子は酢酸イオンと水素イオンとの間で次の化学平衡を保ってます。 ch3cooh ? ch3coo- + h+ 酢酸を水中に100個入れると99個はそのままだけど、1個が酢酸イオンと水素イオンに別れるという感じです。 ここに水酸化ナトリウムを入れるとそれはすぐに電離して、100%イオンに別れます。 naoh → na+ + oh- ここで生じたoh-は、酢酸から電離してできたh+とすぐに結合して水になります。 そこで! ル・シャトリエの原理による平衡の移動の法則を知ってますか? 酢酸から電離してできたh+がoh-を結合して無くなってしまいましたが、酢酸の電離平衡はh+を増やそうとして右に移動して、酢酸がさらに電離されるのです。(まだ99個残ってますからね) こうして、naohを入れるとh+が消費され、また平衡が右に移動してh+が再生され・・・というのを繰り返すことで、結局酢酸は全部電離して、かつ全部水酸化ナトリウムと中和反応してしまう訳です。 したがって、同じ塩基量に対して、酢酸のような弱酸でも塩酸のような強酸でも、(価数が等しければ)中和に必要な酸量は(電離度にかかわりなく)等しくなるわけです。