質問: 中和の説明 0.1m(mol/l)の酢酸(ch3cooh 電離度=0.01)溶液10mlと 0.1m(mol/l)の水酸化ナトリウム溶液10mlを混ぜた場合の 中和反応の経過、結果を考え中和点に達するかどうかを 説明しなければならない問題を解いていて、以下のような やり方で説明を書いているのですがどこか考え方がおかしな所や 説明が不十分な点がありましたら助言をいただけると有難いです。 特に「過不足なく中和する事」を反応式・mol数との関係から 詳しく説明することが重要のようなのでその点よろしくお願いいたします。 -------------------------------------------------------------- 「中和点に達する」とは酸と塩基を混合したときの、酸から出た「h+」水素イオンと 塩基から出た「oh-」水酸基イオンが過不足なく反応した (h+の物質量=oh-の物質量で完全に中和した) 時の事を言う。水h2oを生じる。 酢酸と水酸化ナトリウムの反応式→ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o グラム当量数が同じ1molなので過不足なく中和できるが 酢酸は弱酸、水酸化ナトリウムは強塩基なので 塩の加水分解が起こってphは7以上になり 中和点は最終的には弱塩基性となる --------------------------------------------------------------
回答: 質問者さんの記述で、基本的に正しいと思います。酢酸の電離度は関係ないでしょう。中和反応なのですから。 (酢酸が単独で存在するときなら電離度が関係しますが) 細かいことを言えば、 「水酸基イオン」→「水酸化物イオン」 それから、 「グラム当量数が同じ1 molなので」 は、ちょっと違うと思います。 「グラム当量数が同じなので」 とすれば一番無難ですが、値を書きたければ、酢酸も水酸化ナトリウムも1価の酸・塩基なので、0.1 mは0.1 n(規定)に等しいですから、 0.1 n×10/1000 l=0.001 グラム当量 より、 「グラム当量数が同じ0.001 グラム当量なので」 でしょう。酸・塩基の価数が同じ1価で、モル濃度・体積ともに同じですので、言いたいことは分かるのですが、「1 mol」というのは「物質量」(いわゆる「モル数」ですが、この呼び方はお勧めできません)の値ですので、「グラム当量数が1 mol」というのは正確な言い方ではありません。物質量に価数をかけたものがグラム当量数です。 それと、「中和点」というのは学校でそう習ったのでしょうか。「当量点」というのが正しいと思いますが。