質問: [高校化学i]有機化合物の元素分析の問題について。 炭素、水素および未知の元素xからなる物質aの質量組成はc:10.0%、h:0.8%、x:89.2%であり、1atm、100°Cにおける気体状態での密度は3.91g/lである。 物質aの分子式をc、h、xを用いて表せ。 ただし、x原子はすべてc原子に結合しているものとする。 という問題ですが、解答はchx3です。 1分子中の原子の数の比がc:h=1:1となるのは分かりましたが、xが3個であると決定する部分の解説「物質aの分子式をcxhyxzとすると、x原子はすべてc原子に結合しているから、cの原子価よりy+z=4。∴z=3」が分かりません。 x原子1個とc原子が三重結合している可能性が無視されているのは何故なのでしょうか? 確かに物質aの分子式がchxだとすると、x原子の原子量が約107となり何となく不自然な気もしますが... それとも、そもそもこのような形式の分子が存在しないというような前提があるのでしょうか? 教えて頂ければ有難いです。 宜しくお願いします。
回答: 少なくとも, 高校の範囲で「炭素と三重結合を作る元素」は炭素と窒素くらいしかないような気がする. まあ, 高校の範囲を逸脱したとしても「三重結合を作る元素」は限定されてるし, そのような元素で「原子量が 107 くらい」ってものはないんだけど. もちろん炭素を 4価ではなく 2価と考えることも不可能ではないんだけど, こっちは状況からさらに無理. と書いておくんだけど, 確かに不親切というか不適切というか, もうちょっと書きようがあるだろと思いますね.