質問: 硫酸イオンの式 硫酸イオンso4^2-が、なぜ^2-になるのかわかりません。s^2-と4つのo^2-でso4^10-にならないのでしょうか? 水酸化物イオンoh^-の場合は、o^2-とh^+なので電子が一つあまる(という言い方は違うかもしれませんが)ようなイメージでわかります。 また同じような疑問で、亜硫酸のh2so3も、電子の数が合わないのでは?と思いました。
回答: >s^2-と4つのo^2-でso4^10-にならないのでしょうか? なりません。 そもそも硫酸イオンはs^2-とo^2-でできているわけではありません。 硫酸分子h2so4からh^+が2個とれてできたものです。 亜硫酸・亜硫酸イオンも同様です。 第三周期以降の非金属元素はd軌道(遷移元素が使うところと思えばいい)の影響があって必ずしも八電子則を満足しないし、満足しなくても安定になるものがあります。 水酸化物イオンもo^2-とh^+で考えてもつじつまが合いますが、水分子からh+がとれたものと考えた方が実態に合っています。