質問: 中和滴定の実験 実験で中和滴定をしました。その内容はアンモニア10mlをホールピペットで取り、これに水を10mlを加えた溶液20mlに指示薬をいれ、0.1m塩酸で滴定しました。指示薬はメチルレッド、フェノールフタレインそれぞれ実験して、フェノールフタレインの方が塩酸の滴定量が少なかったです。この実験で中和点は塩基性よりになる理由が分かりません。h3o+ができて酸性にはならないんでしょうか?よろしくお願いしますm(_ _)m
回答: 一般に弱い塩基と強い酸の塩は、弱酸性を示します。 ここでは、アンモニアが弱い酸であり、塩酸が強い酸です。 そのため、当量点では、弱い塩基と強い酸の塩が生じることになるので、弱酸性になります。塩基性ではありません。 そのために、この組み合わせの滴定では、弱い酸性で変色するメチルオレンジを使うのが適当です。 フェノールフタレインは弱塩基性で変色する指示薬ですので、これを用いると、当量点に達する前に変色(というより、ピンク色の脱色)が起こることになって、当量点を求めることは出来ません。 ですから、フェノールフタレインの色が変化したときにはまだ塩基性であり、当量点には達していません。 そのあたりのことを誤解されているのではないでしょうか。