質問: メタンとエタンからなる混合気体の密度を測定したところ、標準状態で1.09g/lであった。 この混合気体を完全燃焼させた時、発生する二酸化炭素と水蒸気の物質量の比(二酸化炭素:水蒸気) として最も適当な数値を、次の(1)~(5)のうちから一つ選べ。ただし、原子量は、H=1.0 C=12とする。 (1)3:5 (2)4:7 (3)5:8 (4)7:12 (5)8:13 よろしければ、解説もお願いします。
回答: 1molの平均分子量を求めるために22.4倍します。 1.09 (g/L) × 22.4 (L) = 24.416 (g) メタンの分子量はCH4:16 エタンの分子量はC2H6:30 メタンの比率(物質量(モル数)、もしくは分圧比)をxとするとエタンは1-x 16x+30(1-x)=24.416 30-14x = 24.416 14x=5.58 x=0.4 (メタンが40%) あとは自分で出来るでしょう。