質問: なんで電子親和力は周期表において右上じゃなくて右に行くほど(希ガスを除く)大きくなるんですか?イオン化エネルギーと同じように周期が増えるにつれて原子核と最外殻電子との距離が遠くなるた
回答: イオン化は電子を原子核から離脱させるために必要な話なので、原子核からの距離が重要です。電子親和力は今ある電子配置に電子を付け加えるとどれだけエネルギー的に安定になるかですが、量子力学が加わわるので特別なイメージが必要です。H.Heは最内殻に電子が1,2個ありそこに1個加わる。イメージ1は、一つの軌道には電子が2つあるのが安定(電子のスピン効果)。このためHは2つ目が入ると安定化しやすく親和性が高い。Heはすでに2つあるので、むしろいらない。 Li~Neは3つの同レベルの軌道があるので、1(Li)なら2になりやすく、とくに7(F)は8にして全部埋めたい。そのためFが一番親和性が高い。イメージ2は3つの起動に1個ずつ入っているのも安定。このために3(B)は4になりにくいような傾向もあります。 周期律の下になると原子半径が大きくなるので電子親和力を決める電子どおしの影響力が小さくなり、全体的に小さくなります。