質問: phの求め方 化学の宿題で出た問題なのですが、 ph5の塩酸の水素イオン濃度は、[h+]=( )[mol/l] ph9の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオンの濃度 [oh-]=( ) [mol/l] 2.0x10^-3 mol/lの塩酸水溶液のphを求めよ。 また、このときの[oh-]を求めよ。ただしlog2=0.301とする。 という問題があり、ph5の[h+]は10^-5。ph9の[oh-]は10^-5 という答えが出せたのですが、2.0x10^-3 mol/lの問題が どのようにやればいいのか分かりません。(1.0x10^-3の 場合ならph=3となることは分かります。) 解き方のヒントを教えてください。また、他の回答も合っているか教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いいたします。
回答: phの計算は、[h+]の常用対数をとり「-」(マイナス)を掛ければいいことは分かりますか? そうすると、3番目の問題は、 ph=-log(2.0x10^-3+10^-7) ≒-log(2.0x10^-3) =-log(2.0)-log(10^-3) =-0.301+3 =(答え) となることが分かりますよね。 ほかの問題の答えは合っていると思いますよ。