質問: 化学平衡に関する問題 a⇒b (速度定数k1) a←b (速度定数k-1) a+b⇒c (速度定数k2) の時、 (1)aの濃度の時間変化を表す式は d[a]/dt=-k1[a]+(k-1)[b]-k2[a][b]となる。この時のb,cに関する濃度の時間との関係を示せ (解答)d[b]/dt=k1[a]-(k-1)[b]-k2[a][b] d[c]/dt=k2[a][b] あってますか?? (2)bがごく微量、一定濃度で存在する時、bの濃度をaの濃度の関数として表せ。 (解答) [b]=k1[a] でしょうか?全く分りません (3)(2)の時aが減少する速度とcが生成する速度をそれぞれaの濃度の関数として示せ。 また、cの生成反応が1次になるのはどのような場合か。 全く分りません。cの生成反応が1次になるのはどのような場合か=sn1かe1反応でcができる時というのは答えになりませんよね? (4)aがch3choのときbとcを構造式で表せ bは ch3=ch(oh) cはaとbが脱水縮合したものですか?? お願いします
回答: なあんだ、積分しなくて良いのか。なら分かります。 bの増加はaの減少のみ、 bの減少はaの増加(k-1)[b]とcの生成k2[b][a]だから d[b]/dt=k1[a]-(k-1)[b]-k2[b][a] だから正解。 cの増加はもう出してある。...d[c]/dt=k2[b][a] これも正解。 (2)これは[初期平衡」という奴で、d[b]/dtの第三項目を無視するので、 d[b]/dt=k1[a]-(k-1)[b]、さらにbに変化が無いとすると、 d[b]/dt=0 k1[a]=(k-1)[b]あるいは、 [a]/[b]=(k-1)/k1 (3) cの生成速度は (2)の仮定からbの濃度が、 [b]=k1[a]/(k-1)になるので d[c]/dt=k2[b][a]を使って d[c]/dt=k1k2[a]^2/(k-1) aの減少速度も[b]=k1[a]/(k-1)を代入するだけ。 うーん一次になるのは...忘れた(恥; (4)はそれで良いでしょう。