質問: 高校化学iの「酸化数」について 化合物中の h の酸化数は +1, 化合物中の o の酸化数は -2, 化合物中の原子の酸化数の総和は 0 とする これらのことから、 mno2 の mn の酸化数は、+4, hcl の cl の酸化数は、-1, ということは分かります。 でも、 kmno4 の mn や、naclo4 の cl 、fecl3・6h2o の fe などといったものは、 k 、 na 、 cl の酸化数がわからないため、計算の仕方がわかりません。 丸暗記するしかないのでしょうか? それとも、他に方法があるのでしょうか? 教えてください。
回答: 原子の根本から考えて見ればわかることです。 水素、リチウム、ナトリウム、カリウムなどの1族は通常1+にしかなれません。 なぜなら、1族とは最外電子殻に電子が1つ存在している状態で、それより内側の殻はオクテット則を満たしており、安定なので1つ以上の電子は通常抜けません。 なので、kmno4のkの酸化数は1、naclo4のnaの酸化数は1です。 fecl3・6h2o。これは錯体と呼ばれるもので、6h2oは錯体本体の周りについている分子で、配偶子と呼ばれます。配偶子は通常の分子と同様に考えればよいので、水の酸化数は0です。 あとはfecl3の部分を考えれば良いです。これも原子の根本から考えて、フッ素、塩素、臭素などの17族は最外殻電子が1つ不足している状態で、電子を1つ受け入れれば最外殻電子が8つになりオクテット則を満たすので、酸化数は通常-1にしかなりません。 なので、fecl3のclは1つにつき-1、3つついているので酸化数は-3、分子の酸化数は0なので、鉄の部分は+3になります。