質問: 中和について 問. 塩化カリウムと水酸化カリウムの混合物1.10gを溶かして50.0mlの水溶液にした。この水溶液10.0mlを中和するのに0.10mol/lの希硫酸12.5ml必要であった。はじめに塩化カリウムは何g含まれていたか。 ・・・・という問題で、 混合物を溶かして中和させる問題はまったくよくわかりません・・・。 わかることといえば、中和の公式「酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量」ぐらいです。 この問題の解き方を教えてください。お願いします。
回答: 表現の違いがありますが.1番の方と同じ内容です。 「ぶしつ量」という言葉をお使いになっていますが.私はモル数という言葉を使っています。 中和だから.酸と塩基のモル数は同じ。(中和の公式を言い換えたもの) 学校の問題だから不純物は考えない。 最初に硫酸のモル数を求める。c(h2so4)=(適当に計算)。 kcl は塩であるから.酸でも塩基でもない。 koh はアルカリ。他に含まれているものなし。 よって c(koh)=c(h2so4) m(koh)をc(koh)に1モルあたりの重さを乗じてもとめる。 m(kcl)=1.10(問題文の数値)-m(koh) で答え。 c は濃度をあらわす記号です。普通高校以下では使いませんが職業高校では使う場合があります。cの下付に対象ぶしつの化学記号を書きます。 mは質量を表す記号です。普通高校以下では使いませんが職業高校では使う場合があります。mの下付に対象ぶしつの化学記号を書きます。 時間差がある場合には.時間0の時を0という文字を下付に核場合がありますが.業界によっては1を使う場合があります。以後時間変化で1,2,3,4...と増やして行きます。 場合によっては.原料をi, 製品をoで示す場合があります。 原料は「反応まえのぶしつ」, 製品は「反応後のぶしつ」の意味です。