質問: phの求め方、 ph=log1/〔h+〕=-log〔h+〕についてlogってなんなのか、0.1規定の塩酸150mlと0.1規定の水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合すると何故溶液250mlの中に0.1規定の塩酸50mlが残ったことになるのか。何故ph1.7になるのか解りません。 数学は小学生並なのでどなたかわかりやすく教えてください。 宜しくお願いします。
回答: n価の酸、塩基の考え方は知っていますか? (ここでは一価の酸と塩基) ↑だいたいは化合物内のh、ohの結合数を示します。 phとは1リットル中の水素イオン濃度を示します。 ここでのlogはその値が10の何乗であるかを示すものです。 例)log10=1 log100=2 詳しくは常用対数で調べてみてください。 水素イオン濃度は10のマイナス1~14乗と小さい値をとるために使います。(logなら分かりやすい値にできる) モルという量を知っているとして計算を示します。 ここでは1価のもの同士の中和反応行なので、等量は反応して水を精製します。 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていくとすれば100ml加えたところで水になったと考えられます。(酸、塩基の性質が打ち消されたので) ここでさらに50mlの塩酸を加えるとそのなかのh+は反応するものがなくて250mlのなかに残ると考えられます。これがphを示す元になります。 まず水素イオンのモル濃度を求めます。(↑200mlの水にモル濃度0.1のものを加えるので変わるのが分かると思います) (0.1×50/1000)×1000/250= 2×10のマイナス2乗(1/100とも示めせる) あとはこれをphになおします。 ここでは logab=loga+logb loga/b=loga-logb という法則を知らなくてはいけません。 ちなみに計算してみると(log2=0.3) log2×10-2(累乗)=log2-2log10=0.3-2=-1.7 よって ph=-log[h+]=1.7 分かりにくかったらすみません””