質問: カルボン酸とアルコールからエステルを合成する時に実験室では濃硫酸を触媒として用いますよね。 でも、濃硫酸って弱酸だからあまり触媒として機能しないのでは、と思われます。 確かに濃硫酸は吸湿性があって可逆反応であるエステル化によって生成した水を反応系から除去して平衡を右へ傾けるから使うという事には納得がいくのですが、そもそも、水素イオンがカルボン酸と反応しないとエステル化が起こらないのだから、強酸である濃塩酸を使う方が効率がいいのでは、、、と思ってしまいます。 何故、濃硫酸を使うのでしょうか?
回答: 参考になるものをURLに張っておきました。 以下抜粋ですが、酸の強弱は では、いったい何が強弱なのでしょう?塩酸は強酸ですが、なぜ"強い"酸なのでしょう?またなぜ酢酸は"弱い"酸なのでしょう?"強い""弱い"という言葉が何を意味するのかはっきりと答えられなくてはいけません。 結論から言うと、"強い"ということは"電離度が大きい"ということです。電離というのは分子が水溶液中でイオンになって分解することを指します。たとえば塩酸だったらHCl→H++Cl-のように電離します。塩酸は水溶液中でほとんどの分子が電離してイオン化します。基本的に強酸・強塩基は特に記述がない限り、電離度を1として考えるのが暗黙の了解なんです。電離度=(電離した分子のモル数)/(すべての分子のモル数)ですから、電離度1というのは、100%電離しているということです。塩酸分子が100コあったら100コとも電離しているわけです。 >電離して水素イオンを受け取る水分子があまり無いので、オキソニウムイオンが余り生じず が誤りです。水溶液中での電離度がポイントです。 参考URL: