質問: モル 食酢10mlを10倍にうすめ、うすめた食酢10mlを0.10mol/lの水酸化ナトリウムで適定したところ、中和点は8.0mlだった。 このときの、元の食酢のmol/lを求めよ。 また、元の食酢の質量パーセント濃度をもとめよ。ただし、食酢の密度は1.0g/cm^3とする。 とあるのですが、モルの求め方を忘れてしまいました... あと、質量パーセントってなんですか?
回答: 酢酸は1価の酸で、10ml 水酸化ナトリウムは1価の塩基で、中和点は8mlだったので 薄めた食酢のモル濃度をxとすると、 1・x・10/1000=1・0.1・8/1000 (左の式が食酢、右の式が水酸化ナトリウム) x=0.08 よって 0.08mol/l これは十倍に薄められているので 0.8mol/l 酢酸(ch3cooh)の分子量は60なので (0.8*60)/(1000*1.0)*100=4.8 (0.8*60)は1lに含まれている酢酸の質量、(1000*1.0)は1l*食酢の密度です。 元の食酢のパーセント濃度は4.8% ch3cooh・・・60 ch3coohにはcが2個、oが2個、hが4個含まれています。 cの原子量は12、oの原子量は16、hの原子量は1ですので 12*2+16*2+1*4=60 質量パーセントというのは、溶かしている液体に何パーセント 物体が溶け込んでいるかのことです。