質問: ph計算における混合後の溶液の扱い ある化学関係の問題集に、「0.08mol/lの塩酸500mlに0.06mol/lの水酸化ナトリウム500mlを混合した場合のphは、次のうちどれか。」という問題があり、その解説に、h+のmol数は、1(価)×0.08×500/1000=0.04mol oh-のmol数は、1(価)×0.06×500/1000=0.03mol 従って、溶液中には、0.04-0.03=0.01mol の水素イオンが残る。 混合後の溶液は1000ml=1lとなるので、水素イオン濃度[h+]は、0.01mol/l(=10-2mol/l) となり、ph=-log[h+]=-log10-2=2log10=2 となる。 とありました。 この下線部の「混合後の溶液は1000ml=1lとなる」というのは、正しいのでしょうか? 厳密には、1lにならないような気がしますが......。
回答: おっしゃるとおりなりません。 ただ、この場合はどちらも高希釈なのでそこから生ずる水分子の量や、塩化ナトリウムが生ずることによる溶液の体積変化は1000mlに比して充分小さいと見なされるため、「簡単のため」1000mlにしてあると思われます。 まともな大学の入試問題などでは「体積変化は無視して良い」という一文が入っています。