質問: 電離の問題です [ch3cooh]=5.67×10^-4×97.1 mol/l 、[h+]=1.0×10^-3 mol/lの酢酸水溶液10.2mlに[oh-]=1.0×10^-2 mol/lの水酸化ナトリウム水溶液をbml加えた。 この水溶液の[h+]は1.85×10^-5mol/lであった。 加えた水酸化ナトリウムの量bmlを求めよ。ただし、電離定数は1.85×10^-5mol/lとする。 1.0×10^-3× 10.2/(10.2+b)=1.85×10^-5 として解答してしまったのですが、これはなぜまちがっているのでしょうか? 頻出問題集の173の早稲田の問題です。 よろしくお願いします。
回答: 済みません、書き写し間違いだと思いますが、 >5.67×10^-4×97.1 mol/l って、意味が分りません。 あと、電離定数って酢酸の解離定数(ka)のことかな?