質問: phに関する問題 下のphに関する問題8問について、 出来れば簡単なやり方を添えて教えてください。 まだ、予習段階なのでやり方だけでも結構です。 ☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆ 1)ph4の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何mlか。 2)ph2の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のphはいくらか。 3)ph3の水溶液aとph9の水溶液bがある。 bの水素イオン濃度はaの水素イオン濃度の何倍か。 4)ph12の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何molか。 また、水酸化物イオンは何molか。 5)ph13の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のphはいくらか。 6)同じモル濃度の塩酸と酢酸では、phはどちらが大きいか。 7)0.10mol/lの酢酸のphは3である。 酢酸の電離度はいくらか。 8)0.010mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のphはいくらか。 よろしくお願いします。
回答: やり方だけ書いておきますね。 1) 答えの単位はmlではなくmolだと思いますが... phを濃度に直して体積をかけて求めます。 ph=-log[h+] 2) phを濃度に直してから1/100の濃度に薄めます。 さらに、出てきた濃度をphに直します。 3) ともにphを濃度になおして比較します。 4) 水素イオンに関してはphを濃度に直します。 水酸化物イオンは水のイオン積kw=[h+][oh-]から求めます。 5) phを水素イオン濃度に直しますが、 『溶液がアルカリ性なので』水のイオン積から 水酸化物イオンの濃度を計算します。 これを1/100に薄め、再び水のイオン積を用いて 水素イオン濃度に直します。 最後に、水素イオン濃度をphに直します。 6) 電離度を考えて下さい。 塩酸α=ほぼ1です。 酢酸α<1です。(α=電離度) 7) phから水素イオン濃度を求めます。 続いて、電離度の定義から α=(水素イオン濃度)/(酢酸の濃度) 8) 水酸化物イオン濃度を求めます。 水のイオン積から水素イオン濃度に直します。 水素イオン濃度からphを求めます。 こんな手順でできると思います。 頑張って下さいね。