質問: 塩酸を希薄にしたときのphの式での求め方 次の化学の問題の考え方,式を用いた解き方を教えてください。 電離度1.0の1.0 mol/l 塩酸を10^7倍に薄めたときの水溶液のphを求めよ。 まさか,ph=7になるわけはありませんよね?
回答: ホメオパシーのような超絶な希釈問題ですね。 10000万倍に薄めるのですから、それは純水に近いもの であり、phはほぼ7でしょう。 細部にこだわる事が好きならば以下の式で求めます。 ただし、水の温度が書いていないので、20°Cで 水のイオン積 〔h+〕〔oh-〕=1.0×10^-14 と考えます。 水の電離は h2o → h+ + oh- なので、 水の電離による 〔h+〕=〔oh-〕=χ(mol/l) とおきます。 塩酸の電離による 〔h+〕=1.0×10^-7 よって、(χ+1.0×10^-7)χ=1.0×10^-14 この二次方程式を解いてください。 χ=6.2×10^-8 〔h+〕=1.62×10^-7 ph=6.8