質問: 銅と濃硝酸の酸化還元の量的関係について質問です 酸化還元反応の量的関係の立式には二通りあって、 1つは化学反応式を立式して、その係数を 利用して計算する 2つめは『酸化剤が受け取るe-の物質量=還元剤が受け取るe-の物質量』で立式する と 習ったのですが、銅と濃硝酸の 反応では、2つめのやり方ができないといわれました。その理由がわかりません。 あきらかに2つめのやり方のほうが早くて、先生にもそのやりかたでやるように言われてきたのですが、このような例外があるとも言われ、どうやってその例外を判断すればいいのか分かりません!教えてくださいm(__)m
回答: 例外などはありません。両方同じです。 硝酸を使った場合、硝酸は酸化剤であるとともにh+の供給源でもあります。 濃硝酸の場合は、cu1molを溶かすためにはhno3は2molでいいのですが、 h+を2mol消費するために、反応式場のhno3は4molとなっています。 しかしながら「酸化還元の量的関係」を考えると酸化剤としてはたらいた硝酸は 2molなので、電子を使った考え方と一致します。