質問: 平衡状態の濃度 〔ag(nh3)2〕no3結晶を水に溶かして0.03mol/l溶液を調整した。この錯体の解離定数が5.9×10^-8であるとき、平衡状態でag+とnh3の濃度はどうなるか。という問題なのですが、解き方がわからないので教えてください。
回答: 複雑に考えることも出来ますが、問題がag+とnh3だけに注目しているので、簡単な方法。 解離定数kは以下の式についてのものです。 ag(nh3)2(+)→ag+ + 2nh3 k=[ag(nh3)2(+)]/{[ag+]*[nh3]^2} さらに [ag(nh3)2(+)]+[ag+]=[ag(nh3)2(+)]0=0.03(mol/l) (ビスアンモン銀の初濃度) また初めは[ag+]も[nh3]も無かったので [nh3]=2*[ag+] これを解いて下さい。 3つの未知数に3つの独立な式ですので解けるはずです。^^