質問: 複数の弱酸に弱塩基を加えた時のph計算について 弱酸、弱塩基の化学を理解しようとしている者です。 以下、どうしても理解ができず困っております。 宜しければご教授いただきますと幸いです。 <ご質問> 弱酸が複数種(できれば4種の場合)ある系に弱塩基を1種類加えた場合の最終phの 計算の仕方について、 (1)酸全量の中和未満時(当量以下の塩基を加えた場合)のph (2)酸全量の中和時(当量の塩基を加えた場合)のph (3)酸全量の中和以上(当量以上の塩基を加えた場合)のph の算出方法(考え方)がございましたら教えてください。 何卒、宜しくお願い致します。
回答: 弱酸、弱塩基であるということは、解離度を1とはできないということで、ではどうやってこれらの解離を記述するかというと、解離平衡定数を使うしかありません。従ってご質問の問題を解くには ・それぞれの酸、塩基の解離平衡を、平衡濃度と平衡定数を使って表わした式 →たとえば ha → h+ + a- という平衡であれば [h+]*[a-]/[ha]=ka ・水のイオン積 →[h+]*[oh-]=10^-14 ・溶液全体として電荷が±ゼロになること →例えば上記の酸の解離平衡においては [h+]=[a-]+[oh-] となります。酸の種類が増え、塩基が加わるとイオンの種類は増えますが、それらの電荷の総和が±ゼロであることに変わりはありません。 上記を連立させれば水素イオン濃度が求められます。酸の種類が増えても式の数が増えるだけで考え方は同じです。