質問: phについての問題 25°Cにおいて0.275mol/lの酢酸水溶液500mlをつくった。この酢酸水溶液のphはいくらかただし25°Cにおける酢酸の電離定数は2.75×10マイナス五乗mol/l log2.75=0.4とする。 という問題があるんですが説き方がわからず悩んでいます。よければアドバイスをお願いします。 答えは2.6です。
回答: 電離定数ではなく酸解離定数ですね。 まずは、その意味するところを定義に従って式で表して下さい。そうすれば[chcooh],[ch3coo-],[h+]の関係が式で表せます。 それと酢酸の濃度が0.275 mol/lであることから、[chcooh]+[ch3coo-]=0.275 mol/lであることがわかります。 また、水のイオン積から[h+]x[oh-]=1.0x10の-14乗であることがわかります。 さらに、カチオンとアニオンの電荷のバランスから、[h+]=[oh-]+[ch3coo-]であることがわかります。 そうすると未知数が4、式が4なのでそれぞれの計算が可能です。 [h+]を計算すれば、phは-log[h+]ですよね。