質問: 質量パーセント濃度についての質問ですf(^_^) 問題としては、10倍に希釈した食酢10mlを0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和するのに7.3ml要した。食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定し、食酢の密度を1.0g/mlとすると、希釈する前の食酢中の酢酸(分子量60)の質量パーセント濃度は何%になるか?と言う問題です。選択肢は、2.7%、4.4%、4.8%、5.3%、7.3%です。 酢酸は、ch3coohで水酸化ナトリウムは、naohなのは分かるのですが、化学反応式が上手くいきません。質量パーセント濃度、モル濃度、質量モル濃度の公式は分かります。 この先が分からないので、誰か詳しく教えて下さい。宜しくお願いします。
回答: 反応式は ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o です。モル比でいうと1:1で反応します。 0.1mol/lのnaoh水溶液7.3ml中には 0.1*7.3/1000 mol のnaohが含まれているので、滴定に使用した食酢中にも同じモル数の酢酸が含まれています。