質問: 酢酸の中和滴定について 1.市販の食酢を10倍に薄め10mlをホールピペットではかりとり、コニカルビーカーにとった。 2.指示薬としてフェノールフタレインを数滴そのビーカーの中に入れた。 3.約0.0molのnaohaqで中和させた。 上から市販の酢酸の濃度を調べる実験をしたのですが、次のような事がわかりません。 1.なぜ中和させるのにnaohを使ったのか 2.この実験でなぜ食酢の濃度がわかるのか 私が通う学校(岩手県内の某商業高校)では化学の授業が少なくしかも急にこの実験のレポートを提出しなければならなくなり、それを書いているうちにわからないところが出てきたので質問します。 私は化学が得意ではないので優しく、わかりやすくお答え下さるようどうか宜しくお願いします。
回答: 補足: 質問とはちょっと関係ない余談ですが、 発色アルカリ性に呈色するフェノールフタレインを使うのは 弱酸と強塩基から生成される塩は電離するとアルカリ性を示すので、 フェノールフタレインが発色したところを中和点とみなします。 (中和してもアルカリ性なんですよ。笑) 以上、中和滴呈なのになぜアルカリ性になったところを中和したとみなすかの 余談でした。