質問: 中和滴定の問題です。 シュウ酸の結晶(cooh)2・2h2o 1.26gを水に溶かし、正確に100mlとした。 水酸化ナトリウムの固体0.5gを水に溶かし100mlとした。 上記のシュウ酸溶液を正確に10.0mlとり、水を加えて30mlとした。 この溶液に、上記の水酸化ナトリウムを滴下して中和滴定を行った。このとき、中和に要した水酸化ナトリウム溶液は、18.0mlであった。 この滴定実験で得られた水酸化ナトリウム溶液のモル濃度は何mol/lか。 以上の問題ですが、よろしくお願いします。
回答: >「水を加えて30mlとした」と問題にありますが、これは関係ないのでしょうか。 関係ありません。 もうその前の段階でシュウ酸のモル数は決定していて、そのモル数で中和される水酸化ナトリウムの量が決定する訳ですから、 その後に加えた水の量は全く関係ありません。 中和滴定の実験の問題で、水洗いしたままで使用できる器具と、今から使う器具で一度すすいでから使用する器具(共洗い)を選ぶなんてのがありますよね? ビュレットとホールピペットは共洗いしますが、 溶液を作るメスフラスコと滴定の受器になる三角フラスコ(またはコニカルビーカー)は水洗いしたまま使用します。 三角フラスコが水に濡れててもいいのは、 正確なモル数のシュウ酸を測り取った段階でシュウ酸のモル数は決定しており、 その後水を入れても(もしくは水が初めから入ってても)滴定に影響がないからです。