質問: 遷移元素のイオン価 “遷移元素がイオンに変化したとき、2価になる原子(元素)が多く、 1価、3価、4価などになる原子もある”と、 「化学結合の見方・考え方」に記されていました。 とある化学系のhpにもそのようなことが書いてあり 電子のもつ軌道に理由が隠されているようなのですが、理解できません。 第1イオン化エネルギー:e1 第2イオン化エネルギー:e2 中性粒子からn価のイオンになるのに必要なエネルギーをe(n) のように定義した場合、 e(2)=e1+e2ですよね。 e(1) < e(2)なのに( 少なくとも e1 < e2 であるのに ) なぜ、1価よりも2価になりやすいのでしょう? 自分が扱っている原子は銅です。よろしくお願いします。
回答: 追加情報です(?)。 1.http://www.shokabo.co.jp/mybooks/isbn4-7853-3019-8.htm (無機化学概論) d軌道、f軌道を扱った成書はたくさんあると思いますよ。 ご参考まで。