質問: 化学の問題について困っています 10.0質量パーセントの酢酸水溶液から0.0150mol/lの酢酸水溶液を800ml作りたい。有効数字3桁で、ただし10.0質量パーセントの酢酸水溶液の密度は1.00g/mlとする。 ○10.0質量パーセントの酢酸水溶液の酢酸モル濃度はいくらか? 答えが1.67mol/lになってるけど。計算過程がわかりません ●0.150mol/lの酢酸水溶液を800ml調製する場合、10.0質量パーセントの酢酸水溶液は7.18g必要 ○このように調製した0.150mol/lの酢酸水溶液の水素イオン濃度及び phを求めよ。 酢酸の酸解離定数ka=2.00×10^-5(mol/l)とする 白丸を教えてください。お願いします。
回答: 10.0質量%の酢酸水溶液1lは(密度の値から)1000gです。よってその中には100gの酢酸が含まれています。酢酸の式量は60ですから100gは1.67モル。これが1l中に溶けているのでモル濃度は1.67mol/lです。 酢酸の解離平衡を acoh ⇔ aco- + h+ と書くと、平衡定数の定義から [aco-][h+]/[acoh]=2.00*10^-5 酢酸と酢酸イオンの濃度の合計は酢酸水溶液の濃度に等しいので [aco-]+[acoh]=1.67 溶液全体として電荷はゼロなので [aco-]+[oh-]=[h+] 水のイオン積より [oh-][h+]=10^-14 これらを連立させれば各化学種の濃度が判ります。