質問: phの求め方 中和滴定を行なった。滴下量を0,5,9,10,11,15,20mlとしたときのphを求めよ。 0.1mo1/lの塩酸10mlをo.1mo1/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。 という問題のphの求め方がよく分かりません。 ヒントだけでも良いので、教えてください。 お願いします。
回答: no.3 の補足です. 人のことはとても言えない筆者ですが, 回答された方が慌てて見落とされたようなので. ph, pohの定義はno.1のhiro_soumaさんが書いてらっしゃる方が正しくて, 底を10とする対数(常用対数)で ph=-log[h+], poh=-log[oh-] が正しい定義式です. pohは普通の本には載ってなかったりしますが, 使うと便利です. 例)[h+]=10^(-3)の水溶液のph=3, ph + poh=14 (常温で)より, poh=11 これは, 水のイオン積[h+][oh-]=10^(-14) から [oh-]=10^(-11)として求め た場合ともちろん一致します. 方針はno.2のloveoboさんのアドバイスどおりですが, まず「h+ と oh-のどちらが余る(mol数が多い)か」が重要で, 余った方のmol濃度を計算することになりますね. h+が多い<==>酸性<==>ph<7, 逆に, oh-が多い<==>塩基性<==>ph>7 に特に注意しましょう.