質問: 化学のmolの計算問題について どうしても解けなくて困っています。 96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。この濃硫酸を水で薄めて、3.00mol/mlの希硫酸(密度1.18g/ml)を500mlつくりたい。この時、必要な濃硫酸、水は何mlか。 という問題です。宜しくお願いします。
回答: 濃硫酸1lの質量は1840〔g〕です。 このうち96%がh2so4なので、 h2so4〔g〕=1840×0.96 h2so4〔mol〕=1840×0.96/98 よって、モル濃度は 18.02〔mol/l〕 χ〔ml〕の濃硫酸を水で薄めて3mol/lを500mlにすると 考えると薄める前と薄めた後のh2so4の量が等しいから 18.02×χ=3.0×500 また、濃硫酸に水を加えると大きく体積変化をするので必要な水の 量は不明です。