質問: 中和滴定・・・ 化学の問題について質問です。 次の問題がわかりませんでした・・・ どなたか分かりやすく説明してくれるとうれしいです( ́▽`) ○食酢を正確に10.0mlとり、器具xに入れて水を加え、全量を100mlとした。このうすめた水溶液20.0mlを器具yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬zを加えたのち、9.17×10(-2)mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は15.6mlであった。 問 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。有効数字3桁で答えよ。ただし、食酢の密度は1.00g/立方センチメートルとし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。ch3cooh=60.0
回答: 中和できたということは 食酢(酢酸)からでた水素イオン と 水酸化ナトリウムからでた水酸化物イオンの物質量(mol)が等しくなったということです。 だから、元の食酢の質量パーセント濃度をx%とおいて (水素イオンの物質量)=(水酸化物イオンの物質量) という式を立てれば良いです。 というか早い話教科書に出てると思いますがこの手の問題は (価数)×(mol濃度)×(何ml使ったか)/(1000ml)で等式を作るというワンパターンの問題です(慣れれば楽に感じますよ) これらの情報を問題文から読み取って代入してください。