質問: 化学i 逆滴定の問題 空気中の二酸化炭素の量を測定するために、0.0050mol/lの水酸化バリウム水溶液100mlに 標準状態の空気10lを通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄み液10mlを中和するのに、0.010mol/lの塩酸が7.4ml必要であった。 もとの空気10l中に含まれる二酸化炭素の体積は何mlか。 という問題ですが、回答にばらつきがあったために再質問させていただきます。 追加で、上澄み液というのは、炭酸バリウムの沈殿を除いた水酸化バリウム水溶液ですか? 量=モルで計算をしてもいいんですか? 初歩的な質問をしてすみませんが、ご回答よろしくお願いします。
回答: 問題を出してみて良かったです。(^_^) 理論化学は実は非常に単純なのです。 「中和」とはどういうことでしたか? h+とoh-が結合してh2oになって酸や塩基の性質が消えることでした。 では、中和滴定での中和点とはh+の物質量とoh-の物質量が等しくなった ところなのです。 h+〔mol〕=価数×物質量 で計算します。 物質量は (固体)物質量=質量/式量 (液体)物質量=濃度〔mol/l〕×(体積〔ml〕/1000) (気体)物質量=体積〔l〕/22.4〔l/mol〕 ※体積は標準状態 (問) 2.0gのnaohを中和するには、0.2mol/lのh2so4が 何ml必要か。naoh=40,h2so4=98とする。 (解答) naoh=1価、h2so4=2価です。 希硫酸の体積をx〔ml〕とおきます。 oh-〔mol〕=1×(2/40) h+〔mol〕=2×0.2×(x/1000) 1×(2/40)=2×0.2×(x/1000) 0.4x=50 x=12.5〔ml〕 法則をできるだけ単純化して化学が得意になってください。