質問: 化学 酸化還元 so2→so4 2- (えすおーツー→えすおーフォー、2マイナス) このとき、反応物so2は酸化も還元もしてないそうです。 なぜそうなるのか、分かりやすく教えてください、お願いします。 補足...sの酸化数は+4から+6に増加しているから、酸化したと考えました...。
回答: 何が酸化され還元されたのかを示す必要があります。 ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^ そもそも so2 → so42− は、左右の電荷(も原子数も)がつりあっていませんから、成り立っていません。 h2o2 + so2 → h2so4 → 2h+ + so42− でしたら、 過酸化物のoは−ですから、 h2o2 + so2 → h2so4 → 2h+ + so42− h+ ------------------> h+ o− -----------------------> o2− 還元されている o2− ----------------> o2− s4+ ---------------> s6+ 酸化されている 硫黄は電子を受け取っていますから、この場合は「硫黄原子は酸化されています」 >反応物so2は酸化も還元もしてないそうです。 酸素が還元され硫黄が酸化されているため、トータルして「so2は酸化も還元もしてない」なのでしょう( so2 + 2o− → so42−)が、片手落ちです。