質問: 以下の問題の解き方を教えてください。 1.純粋なCbCl2の1.527gを電解し、金属カドミウムと塩素に分離した。金属の質量は0.9367gであった。塩素の原子量を35.45とすれば、カドミウムの原子量はいくらになるか。 2.5.82gの銀貨を硝酸に溶かした。その溶液に塩化ナトリウム溶液を加え、すべての銀をAgClとして沈殿させた。そのAgClは7.2gであった。銀貨に含まれていた銀の質量百分率で表せ。 3.水に対するPbSO4の溶解度は0.083g/Lである。PbSO4の溶解度積を求めよ。 4.5.00Aの電流を正確に30分流したところ、陰極に3.048gの亜鉛が析出した。亜鉛の電気化学等量を計算せよ。 Ag:107.9 S:32.07 O:16.00 Pb:207.2 Cl:35.45 Zn:65.39
回答: 非常に素直な例題のような問題なのですが、問題中に出てきている用語はご存知ですか?「モル数」、「原子量」、「質量百分率」「溶解度積」「等量」という言葉を教科書や参考書で調べてみて下さい。それぞれの意味が分かれば答えは分かると思います。