質問: 金属イオンの硫化物の溶解度がpHによって変わるのはなぜですか?至急お願いします
回答: 溶解平衡:MS(固) ⇔ M^2+ + S^2- 物質収支:[M^2+]=[H2S]+[HS^-]+[S^2-]=s (M)、(モル溶解度) 質量作用則:[H^+][HS^-]/[H2S]=K1、[H^+][S^2-]/[HS^-]=K2 3式から [S^2-]=sK1K2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) 溶解度積:[M^2+][S^2-]=s^2K1K2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)=Ksp s^2=Ksp*([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)/(K1K2) ds/dpH=ーln(10)*[H^+]*Ksp*(2[H^+]+K1)/(2s*K1K2)<0 s は 単調減少 であるから pH の増加に伴い 溶解度 s は減少する。 云い替えるに pH の減少に伴い 溶解度 s は増加するに至る。 抽象的な説明、主観の入り込む余地は無い。 要するに溶解度 s が pH の函数に為るのが原因、理由は H2S が弱酸だから。