質問: 強アルカリは希釈すると、弱アルカリになるのですか? 単に「yes」「no」だけでなく、理由まで細かく教えてください。 もしくはそのような解説のあるサイトを教えてください。 どうぞよろしくお願いします。
回答: 化学の知識がないと言われると説明しにくいですが・・・というより、そういう人がなぜ理由まで求められるのかわかりませんけど、取りあえず真面目に答えます。 まず、大事なことは「アルカリ」の強弱と「アルカリ性」の強弱を分けて考えることが前提です。 「アルカリ性」というのは水溶液の性質であり、溶けているものの種類や濃度が関係します。phはそのアルカリ性の強さの尺度になります。その「アルカリ性」は希釈すれば弱くなります。化学的に厳密な話ではありませんけど、たとえばph14の強アルカリ性水溶液を10000倍に希釈すればphは10程度になり、そこまでなればさほど強いアルカリ性とは言えないでしょう。 それに対して「アルカリ」の強弱というのは、水に溶けているものの固有の性質です。たとえば水酸化ナトリウム水溶液のアルカリ性の元になっているのは水酸化ナトリウムとい化合物であり、アンモニア水のアルカリ性のもとになっているのはアンモニアという化合物です。水酸化ナトリウムとアンモニアであれば水酸化ナトリウムの方が強いアルカリです。ですから、同じ濃度で比較すれば水酸化ナトリウムの方が強い「アルカリ性」です。 しかし、水酸化ナトリウムの濃度が極めて低く、アンモニア水の濃度が極めて高ければ、アンモニア水の方が強い「アルカリ性」になります。しかし、水に溶けている水酸化ナトリウムとアンモニアという物質を比較すれば水酸化ナトリウムの方が強い「アルカリ」です。 ややこしくなったので再度まとめますと、「アルカリ性」というのは「水溶液の性質」でphと関係します。「アルカリ」というのは水に溶けてアルカリ性を示す「物質」について語る言葉です。 ということで回答は以下のとおりです。理由は上に述べたとおりです。 >強アルカリは希釈すると、弱アルカリになるのですか? なりません。 しかし、強アルカリ性の溶液を希釈すれば弱アルカリ性の溶液になります。もちろん希釈の程度によりますけどね。 なお、アルカリとアルカリ性を区別できない人は世の中に大勢いるので、それを分かっていない人であれば、上記の意味ではない使い方をしている可能性はあります。