質問: 気体定数に関して質問です。 (一般気体定数をR✴︎=8314、気体定数をR、分子量をM、質量m、圧力p、容積V、絶対温度Tとします。 定数R✴︎=pV/T と定義すると理想気体の状態方程式pV=mRTより1kmolの空気で、 R✴︎=mR=MR という式になりますよね。(1kmolの空気ではm=Mなため)) 以下質問です。 R=R✴︎/M という式はm=Mとなる1kmolの空気でしか成り立たないと考えてしまうのですが、間違っていますでしょうか? (1kgの地球乾燥空気(平均分子量29)の気体定数を出すのに、R✴︎÷29=287 と教科書は計算していたのですが、この計算は乾燥空気が29kgの時しか適用できないのではないですか?)
回答: まず、質問者さんは単位というものをないがしろにしすぎです。 R✴︎=8314、R、M、m、p、V、T 全部単位を明示するところから始めましょう。 またこの式を使う上でMは分子量ではなく、モル質量(g/molないしkg/mol等)です。 また状態方程式はpV=mRTではなく、一般にはpV=nRTです。 (n:物質量、単位mol)