質問: 高校化学の問題です。 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを混合して加熱すると、アンモニアと水が生じ、塩化カルシウムが残る。 (a) 1.07gの塩化アンモニウムと過不足なく反応する水酸化カルシウムの物質量 (b) 1.07gの塩化アンモニウムから生じるアンモニアと水蒸気を9.3gの水に通じると、何%のアンモニア水ができるか 解る方教えていただきたいです。 よろしくお願いします。
回答: 2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3+2H2O+CaCl2 (a) 水酸化カルシウムの物質量をXmolとする。 塩化アンモニウムの分子量は53.5なので 1.07g=2.0×10^-2mol 反応式の量的関係より 2:1=2.0×10^-2:X X=1.0×10^-2mol (b) (a)より塩化アンモニウム1.07g=2.0×10^-2mol 生じるアンモニアの物質量は2.0×10^-2mol アンモニアの分子量は17なので 2.0×10^-2mol=0.34g 生じる水蒸気の物質量は2.0×10^-2mol 水の分子量は18なので 2.0×10^-2mol=0.36g アンモニア水の濃度は 0.34/(0.34+0.36+9.3)×100 =3.4%