質問: 質量パーセント濃度とモル濃度 この問題の解き方を教えてください。 質量パーセント濃度が36.5%の濃塩酸hclがありその密度は1.20g/cm3(立法センチメートル)である。 (1)この濃塩酸のモル濃度を求めよ。 (2)3.00mol/lの塩酸100mlを調製するためには、この濃塩酸が何ml必要か。 答えは(1)12.0mol/l (2)25.0mlです。
回答: モル濃度の単位は〔mol/l〕ですね。 ですから、これに体積の単位である〔l〕をかけると、 分母が消えて物質量〔mol〕になります。 そもそも、モル濃度がどうして化学の世界で多用されるかというと、 溶液は質量を量るよりも体積を量る方が楽で、濃度×体積で、 簡単に物質量が求められるので、モル濃度が使われます。 例えば、ラベルに2.0mol/l hcl と書かれた塩酸があります。 0.4molの塩酸が必要ならば、 0.4〔mol〕=2.0〔mol/l〕×0.2〔l〕 すなわち、200mlの塩酸を量り取ればよいことになります。