質問: 水素0.40gと反応する酸素は標準状態で何l? という化学基礎の問題の解き方教えてください 水素0.40gと反応する酸素は標準状態で何l? という化学基礎の問題の解き方教えてください
回答: 次の手順で考えてください。 (1) 水素 0.40 g は何 mol か? 水素ガス(h2)の1 mol の重量は 2.0 g ですから(h2 の分子量は 2なので)、0.40 g は 0.2 mol です。 (2) 2h2 + o2 → 2h2o という反応なので、水素 2 mol と酸素 1 mol が反応します。 なので、水素 0.2 mol に対しては酸素 0.1 mol が反応します。 (3) 酸素ガス 0.1 mol の標準状態での体積は 22.4 (l/mol) * 0.1(mol) = 2.24(l) です。有効数字2桁では 2.2(l) ということになります。 「mol」という考え方は理解できていますね? 分子あるいは原子が「アボガドロ定数」分の個数ある状態です。その状態では、重量が「分子量、原子量にグラムを付けたもの」になります。 というか、「アボガドロ定数」はそうなるように定めた「個数」ということです。