質問: 酸・塩基について☆ 0.5mol/lの塩酸を20ml中和するのに水酸化ナトリウム水溶液を25ml要した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何molか? っていう問題で、 0.5*20/1000=x*25/1000 で、 0.4mol/lでいいんですよね? この問題は解けるのですが、下の問題が解けません。 教えてください。 1、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液20mlを、500ml中にh2so4を0.1mol 含む水溶液でて滴定した所、ちょうど中和するまでに40mlを要した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何mol/lか? 2、硝酸アンモニウムに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えてアンモニア を発生させ、0.1mol/lの希硫酸100mlに完全に吸収させた。 残っている硫酸を0.1mol/lの水酸化ナトリウムで中和した所20ml要した。 発生したアンモニアの物質量は何molか? よろしくお願いします。
回答: 1.硫酸が何価の酸であるかを考えて最初問題と同じように式を作ってみてはいかがでしょうか。 2.希塩酸がアンモニアによってどれだけ中和されたかに着目して、酸と塩基のバランスを式で表現してみてはいかがでしょうか。