質問: 中和反応のph 0.15mの酢酸のphは電離度0.04のとき2.699であっていますか? このときの酢酸100mlに0.1n のnaohを585ml加えた時のphを求めたいのですがどうしたらいいでしょうか?naohの電離度は1です。 よろしくおねがいします
回答: 0.15mol/lの酢酸の電離度が0.04なら水素イオン濃度は、 0.15 × 0.04 = 6.0 × 10^-3 (mol/l)なので log(6.0×10^-3)≒-2.22 になります...。 酢酸の電離定数を求めろと言う事なのでしょうか? 酢酸 0.15 (mol/l)×0.1 (l)= 0.015 mol 水酸化ナトリウム 0.1 (mol/l) × 0.585 (l) = 0.0585 mol で圧倒的に水酸化ナトリウムが多く、酢酸の電離定数はどうでも良くなってしまうのではないかと思います...。