質問: 化学反応式と物質の量的関係 高校の化学の復習をしているのですが、答えが自分のと合わないので、自分が間違っているのか、答えが間違っているのか、ここで確認したいと思います。 ある量の塩化カルシウムcacl2を水に溶かして0.1mol/lのacl2水溶液200mlをつくった。そして、この水溶液の密度を測定したら1.12g/cm3であった。次の問いに答えよ。ただし、原子量は、cl=35.5,ca=40.0とする。 (1)水に溶かした塩化カルシウムcacl2の質量は何gか。 0.1mol/lの水溶液200ml中に含まれるcacl2の物質量は、 0.1*200/1000=0.02[mol] よって、cacl2の質量は、0.02*111=2.22[g] (2)この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 水溶液1lの質量は、 1000*1.12=1120[g] よって、質量パーセント濃度は、 1.11/1120*100=1.0[%] ←←←分子は(1)の結果2.22だと思うのですが、これは答えが間違っているということでしょうか?
回答: うんうん、私もやりました、今でも間違えてます、数時間前に。(爆) #1のお答えでわかりましたでしょうか?補足を少し。 >>1.11/1120*100=1.0[%] この式が突然出てくるのはちょっと不親切ですね。 1lならはじめに、1l中に溶けているcacl2の重量を算出する。 0.1(mol/l)*111(g/mol)=11.1(g/l) それを1lの質量で割る。 11.1/(1000*1.12)≒0.010 (1.0%) いかがでしょうか。