質問: 化学のphを求める問題について、教えてください。 水溶液の水素イオン濃度とphに関する,以下の問いに答えよ。 0.005mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のphを求めよ。 という問題がありました。 わからなかったので、解説と解答を読んで理解しようと思いましたが、 それでもわかりませんでした。 解説と解答は以下の通りでした。 水酸化ナトリウムは強塩基で水溶液中で完全に電離する。 naoh→na+ + oh- [oh-]=0.001〔mol/l〕よって水素イオン濃度[h+]=10(マイナス11乗)〔mol/l〕 答え 11 naohが強塩基で水溶液中で完全に電離することは理解できます。 ohが1価の水酸化物イオンなのもわかるのですが、 [oh-]=0.001〔mol/l〕なのがなぜなのかわかりません。 化学は苦手なので、わかる方、お教えください。
回答: 水酸化ナトリウムの濃度は0.005mol/lですか?0.001mol/lですか?以下、0.001だとして説明します。 naoh→na+ + oh- という式は、naoh 1モルが電離すると1モルの水酸化物イオンが生じることを表しています。 0.001mol/lの水酸化ナトリウム水溶液 1lには、0.001molの水酸化ナトリウムが含まれます。これが電離すると0.001molの水酸化物イオンが生成します。溶液の体積は1lなので、水酸化物イオンの濃度は0.001mol/lになります。 ただ、いちいちこんなことをしなくても、元の水酸化ナトリウムが0.001mol/lなので、完全電離するとやはり0.001mol/lの水酸化物イオンが生じると考えればokです。 因みに、0.001mol/lの硫酸(h2so4)が完全電離した場合、0.001*2=0.002mol/lの水素イオンが生成します。