質問: 化学のヘスの法則と中和熱ついての質問です。 化学のヘスの法則と中和熱ついての質問です。 教えてください。 1.次の(1)、(2)式を用いて、(3)式の反応熱を求めよ。 (1)c(黒鉛)+1/2o_2(気体)=co(気体)+111kj (2)c(黒鉛)+o_2(気体)=co_2(気体)+394kj (3)co_2(気体)=co(気体)+1/2o_2(気体)+qkj 私の答えは (3)式を左右入れ替え co(気体)+1/2o_2(気体)=co_2(気体)-qkjとして (2)=(1)+(3)とし (3)=-283kjと考えました。 回答は(1)=(2)+(3)で (3)=-283kjでした。 私の考え方はあっていますでしょうか? 2.naohaqとhclaqの中和熱は、101kj/molより大きいか小さいか。 (1)naoh(固)+aq=naohaq+44kj (2)naoh(固)+hclaq=naclaq+h2o(液)+101kj 回答は(2)-(1)で naohaq+hclaq=naclaq+h2o(液)+57kj 中和熱は57kjである。 1.なぜ(2)-(1)なのでしょうか?(1)-(2)ではだめですか? 2.(2)-(1)をした場合(1)のaqはどこにいってしまうのでしょうか? これらの質問をよろしくお願いします。
回答: 一問目 >私の答えは >(3)式を左右入れ替え >co(気体)+1/2o_2(気体)=co_2(気体)-qkjとして >(2)=(1)+(3)とし >(3)=-283kjと考えました。 (3)の左右を入れ替えて足すと(3)を引いていることになるので、正しくは (2)=(1)-(3) としていることになり、移項すれば回答の (1)=(2)+(3) と同じことになります。従って考え方として正しいです。 二問目 +aqは水に溶かすという操作を表わし、naohaqはnaohが解離して水中に分散している状態を表わしているだけで、+aqをわざわざ記載しなくても naoh(固体)→naohaq +44kj/mol だけで意味は通じます。従って+aqは無視しても構いません。 (1)-(2)でも答えは出せますので間違いとはいえませんがわざわざ逆反応の形にすることもないともいえます。