質問: phの求め方 0.1mol/lの塩酸150mlと0.2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合したとき、混合溶液のphはいくらになりますか?log2.5=0.40で電離する。 という問題なのですが、「0.1mol/lの塩酸150mlと0.2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合」という計算はどう計算したら求められるのでしょうか? 教科書やネットで調べたのですが、理解できないのです;
回答: まず合わせた体積を計算すると200mlになります。 塩酸は0.1mol/l*0.150l=0.015mol 水酸化ナトリウムは0.2mol/l*0.05l=0.01mol これが反応して水になりますから差の分について考えればよいことになります。 すると塩酸が0.005mol残っていますから、200mlの体積を考慮すると1l中なら0.025mol/lの塩酸=0.025mol/lのh+になります。 ph=-log[h+]ですから -log(0.025)=2-log2.5=2-0.4 になりますね。 m(_ _)m