質問: 化学の問題です。 化学の「質量パーセント濃度」と「モル濃度」の問題を教えてください。少しだけ急いでいます。 化学は苦手なので、丁寧に詳細に書いてくださると嬉しいです。どうぞよろしくおねがいします。 (1)食塩(塩化ナトリウムnacl)3.51グラムを水に溶かして100mlとした水溶液の質量パーセント濃度とモル濃度を求めなさい。この食塩の密度は1.03グラム/cm3である。 (2)10.1グラムの硝酸カリウkno3を水に溶かして100mlした。水溶液の質量パーセント濃度とモル濃度を求めなさい。なおこの水溶液の密度は1.05グラム/cm3である。
回答: (1) 〉この食塩の密度は... この食塩水の密度は でよろしいですか?? _______ 質量パーセント濃度は 1ml=1cm^3 なので 食塩水100ml=100cm^3 食塩水の質量は 100cm^3 ×1.03g/cm^3=103g よって 3.51g/103g ×100=3.41% ___________ モル濃度 原子量 na:23g/mol cl:35.5g/mol よって nacl:58.5g/mol 3.51gが何molを求めると 3.51÷58.5=0.06mol 全体が100ml=0.1lなので モル濃度 0.06mol÷0.1l=0.6mol/l (2)も(1)と数字か変わるだけ 質量パーセント濃度 溶液 100×1.05=105g 10.1/105 ×100=9.62% モル濃度 kno3:39+14+16×3=101g/mol 10.1g÷101g/mol=0.1mol 0.1mol÷0.1l=1mol/l