質問: 平衡定数に関して 平衡定数に関して 以下のような問題があります。 n2+3h2→2nh3 の初期状態をn2が1mol, h2が3molとする。nh3が1.2mol生じた時の平衡定数を求めよ。 おそらく高校レベルの初歩的問題だとは思うのですが、大分化学から離れてしまっていて、手持ちの参考書を見てみても良い例がありませんでした。 回答と解説をお願いできますでしょうか。 また、平衡定数の定義に関する質問なのですが、 a+b⇔c+dのとき、ka=cd/ab (a,b,c,dはそれぞれ濃度) というのはわかっているのですが、 ah→a+h (ある酸性化合物ahからh+が電離状態する反応) と b+h→bh (ある塩基性化合物bにhが付加される反応) のka,kbはそれぞれ [a][h]/[ah], [b][h]/[bh] になるのでしょうか?それともbについては、kb=[bh]/[b][h]になるのでしょうか? 解説をお願いいたします。
回答: k=[n2][h2]^3/[nh3]^2 ここで、[]は濃度でも圧力でもモル分率でも構いません。この場合もっと簡単にただのモル数で良いです。 あとは、窒素と水素の物質分布からそれぞれの分子の数を数えて下さい。