質問: 高校化学 高校化学 もし良ければ途中式を教えてくださいm(_ _)m 1,結晶炭酸ナトリウム20.0gを水100mlに溶かし、さらに水を加えて500mlの溶液を調製した。この溶液のモル濃度はいくらか。 2,8%希硫酸40g、12%希硫酸60g、および14%希硫酸80gを混合すると比重1.08の溶液となった。この混合溶液のモル濃度(mol/l)を求めよ。 よろしくお願いしますm(_ _)m
回答: 1. 炭酸ナトリウム;na2co3 分子量 23*2+(12+16*3)*2=106 炭酸ナトリウム106gで1molなので、20.0gでは、20/106mol モル濃度(mol/l)=20/106/(0.1+0.5)=0.31=3.1*10~(-1)mol 2. 硫酸;h2so4 分子量 1*2+32+16*4=98 1lの混合液には、希硫酸が1000*1.08*重量%濃度=1000*1.08*0.12=129.6g/l (混合液の重量%濃度=(0.08*40+0.12*60+0.14*80)/(40+60+80)=0.12なので) モル濃度=129.6/98=1.32