質問: 強酸?電離度?? hcl、hno3、ch3cooh、h2so4、h2s、(cooh)2、naoh、koh、nh3 の中に強酸があるようです。どうやったら分かるのですか? 電離度a=電離した電解質の物質量/溶かした電解質の物質量 って言う公式の使い方も分からないです。ごめんなさい。
回答: ここに酸ha,hbの二つがあったとします お互いに100モル(理解しにくいなら100個)づつ あったとします。 酸だから イオン式で書くと ha→水素イオン+ a- hb→水素イオン+ b- となります この式ではどちらの酸も必ずイオンに変化するように (電離するように)見えますが、実際は分子ので存在する 酸(水中でほとんど電離しない)もあります。 酸はとりあえず”水素イオン”が存在する水溶液と考える (ブレンステッド酸とルイス酸の分類は後で勉強してください) 100モルの分子のうち99モルが電離する酸 ha 100モルの分子のうち 1モルが電離する酸 hb haは 水素イオン99モル 酸性の原因h+多い 強酸 hbは 水素イオン1モル 酸性の原因h+少ない 弱酸 と考えられます。 だから 塩酸、硫酸、硝酸は 電離度が大きい=強酸 酢酸 は 電離度が小さい=弱酸 電離度の大きさが酸,塩基の強弱を決めています