質問: α=√ka/c、[h+]=cαなど、基本的な公式は理... ■どこまで理解しているか α=√ka/c、[h+]=cαなど、基本的な公式は理解しています。 ■どこが具体的にわからないか 水溶液を水で希釈した場合、水素イオン濃度、電離度、電離定数はどうなりますか?
回答: 酢酸の例で説明しますと、電離定数は温度が一定であれば一定で、25°Cのとき2.8×10^(-5) mol/l程度で一定です。 従って、0.10mol/lの酢酸水溶液の電離度は、√(2.8×10^(-5) /0.10) =0.017、水素イオン濃度は1.7×10^(-3) mol/lとなります。 これを10倍に希釈し、0.010mol/lとすると電離度は √(2.8×10^(-5) /0.010) =0.053、水素イオン濃度は5.3×10^(-4) mol/lとなります。 気を付けなければいけないのは、α=√ka/c の近似が使えるのは弱酸でkaがcに比べて十分に小さいときのみであるということです。