質問: phと電離度についてです ph3.0の酢酸があり、電離度は0.010です。 すると、どうして酢酸のモル濃度は10ˆ-3/0.010[mol/l]になるんですか? 0.010で割る理由がわかりません
回答: 酢酸ch3coohの電離反応のイオン反応式は ch3cooh⇔ch3coo[-]+h[+] となります。 すると酢酸の電離度が0.010なのでn[mol]のch3coohのうち 上の反応を起こすch3coohは 0.010×n[mol] となります。 よってその結果生じるh[+]は 0.010×n[mol] となります。 するとそのphはph=-log[h+]より ph=-log(0.010×n) となります。 これが3.0になるので -log(0.010×n)=3.0 ∴log(0.010×n)=-3.0 ∴0.010×n=10^(-3) ∴n=10^(-3)/0.010mol となります。 以上を1.0lの溶液中で起きると考えればnの単位はmol/l になるので酢酸の濃度は10^(-3)/0.010mol/lとなります。