質問: 化学i「水素イオン濃度と電離度・ph」の問題 >>naohとhclの電離度は1.0とする。原子量h=1.0、c=12、o=16、na=23 次の問いに答えよ。 >>水酸化ナトリウム0.0400グラムを水に溶かして100mlとした。この溶液の[oh-]とphはそれぞれいくらか。 >>この問題の解き方がわかりません。詳しく教えて下さい。
回答: まず0.0400グラムの水酸化ナトリウムは何モルか計算して下さい。 そのためには水酸化ナトリウムの分子量(正しくは式量)が必要です。 h + o + na → 幾ら? モル濃度は1l当りですから、100mlに溶かすと濃度は10倍。 モル濃度が出たら、 [oh^-]×[h^+]=10^-14 の水酸化物イオン濃度に水酸化ナトリウムのモル濃度(ここでoh^-イオン濃度が出ている)をぶち込んで水素イオン濃度を求めて下さい。 phは水素イオン濃度の常用対数の値にマイナス1を掛けたもの。 それが、8付近なら、もっと面倒な計算が必要です。10以上なら上記の方法でok。 概算した処上記の方法で大丈夫そうです。