質問: na2so3の質量均衡則・電荷均衡則について 0.10mol/lにおけるna2so3について 1、この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書いてください。 2、亜硫酸イオンの第一塩基解離定数kb1の式を書き、pkb1の値を求めてください。 3、この溶液100mlに0.20mol/lhclを何ml加えるとph=7.19の緩衝液となりますか? 途中の過程がありましたら、解説もふまえて説明をお願いします。
回答: pk1=1.76、pk2=7.19 (1) 物質収支:[na^+]=2([so2]+[hso3^-]+[so3^2-]) 電荷収支:[h^+]+[na^+]=[hso3^-]+2[so3^2-]+[oh^-] (2) kb1=[oh^-][hso3^-]/[so3^2-]=kw/k2=10^(-6.81) pkb1=6.81 (3) 7.19≒pk2+log{(0.10・100-0.20v)/0.20v} (0.10・100-0.20v)/0.20v≒1 x≒25(ml)