質問: 緩衝溶液の問い 酢酸はch3cooh⇔ch3coo-+ h+ とでんりするが濃度cモル電離度αとして 電離定数をkaであらわす。 この酢酸溶液に対し水酸化ナトリウム水溶液0.5cモル同僚加えると(αは1より十分小さいとして)ph=? ここでc=0.4のときph=? また、この溶液100mlに80mgの水酸化ナトリウムを加えたときph=? ka=1.75×10(-5乗)モル毎リットる ログはそのままでいいです。
回答: no.5,6です。 まだ、満足されていないようですので、書き込みます。 no.6の(1),(3),(4)から (0.25c+[h+])[h+]/(0.25c-[h+])=ka [h+]の2次式として整理すると [h+]^2+(0.25c+ka)[h+]-0.25cka=0 [h+]>0であるから [h+]=[{ (0.25c+ka)^2+cka}^(0.5)-(0.25c+ka)]/2 ∴ph=-log[{ (0.25c+ka)^2+cka}^(0.5)-(0.25c+ka)]/2 数式が書きにくいので、kaの値は入れておりません。代入してください。 >c=0.4のときph=? 上のph の式にc=0.4、ka=1.75x10^(-5)を代入すると [h+]=1.75x10^(-5)となり ph=5-log1.75=4.75となる。 ところで、(3)、(4)にc=0.1を代入すると [ch3coo-]=0.1+[h+]・・・(3)’ [ch3cooh]=0.1-[h+]・・・(4)’ となる。 酢酸のka =1.75x10^(-5)であるから、[h+]<<0.1と考えると [ch3coo-]=0.1 [ch3cooh]=0.1と考えることができ、(1)に代入すると ka=[h+]=1.75x10^(-5)となり、 ph=4.75が簡単に求まる。 >この溶液100mlに80mgの水酸化ナトリウムを加えたときph= のこの溶液とは、どの溶液でしょうか? この溶液が、0.4 mol/l酢酸溶液だとすると ka=[ch3cooh][h+]/[ch3coo-]=1.75x10^(-5)・・・(1) [ch3cooh]+[ch3coo-]=0.2・・・(2)’ [na+]=0.02であるから、 0.02+[h+]=[ch3coo-] (2)’に代入すると [ch3cooh]=0.18-[h+] [h+]<<0.02と考えられるので [ch3coo-]=0.02 [ch3cooh]=0.18 を(1)に代入すると [h+]=1.575x10^(-4)となり、 ph=4-log1.575となる。 以上。