質問: 反応速度定数 s+q=x これからの反応速度は[s][q]について一次であり、速度定数をk1、k2とする。 s+q=y s+r=z のとき、x.yの生成速度は、それぞれ、k1[s][q],k2[s][q]であり、その比は常にk1:k2となる。 上記内容にてなぜ、[s]と[q]はかけるのか?モル濃度同士をかける意味がいまいち把握できません。kに関しては、速度定数なので温度、圧力に依存するためかけるのは理解できます。 かけるという概念をしっかり把握出来てないのかも知れません。上記の場合、%×%という意味あいになるのでしょうか?粒子が衝突することで速度があがるので[s][q]をかけると濃度が濃くなるような気はしますがしっくりきません。 わかりやすくご説明頂ける方、よろしくお願いします。
回答: 東大出理博、専門は電気化学、分子状酸素の化学、典型属元素の有機化学。 >モル濃度同士をかける意味がいまいち把握できません。 ごもっともです、私は早熟で中学に「教育研修に来た」化学専攻の学生さんを 平衡定数の単位でいじめていました。 自分でもよく分からない。十五年程前物理化学の専門家に笑われた 「抵抗があるのはよく分かる、東大教授でも分かって居ないのがいる、それはモル分率を使うのさ」 あーそうだった、駆け出しの時、先輩の変な論文をモル分率表記に直し曲がったグラフを直線にして 論文を稼いだことがある。