質問: 電離度の意義 電離度a=電離した電解質の物質量/溶解した電解質の物質量と書かれていました。電離度の意義について考えます。 電離度というのは要するに、電解質の物質がどのくらい水に溶けた(化合)したかということの割合ですよね。 0.040mol/lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.025) この水素イオン濃度を求めよという問題について考えます。 化学反応式より求めようとすると ch3cooh+h20→ch3coo-+h30+ よりで、水素イオン濃度求めることできないんですか?? またできない理由を教えて下さい。
回答: #6さんの回答に便乗して...。 水に溶ける とは あくまでアンモニアはアンモニアのまま。nh3はnh3 水は水のまま、なのですよ。h2oはh2o で、電離とは水と反応して(確かに#6さんのおっしゃるとおり、化合という言葉を用いて電離を説明する教科書は稀だと思う) 水酸化物イオンなり水素イオンなりを生じることですわな。 このとき、アンモニアはもはやアンモニアではなくなります。 具体的にはアンモニウムイオンに変わるわけですよ。 ですから、まず水と化合する、という理解をやめてください。 水に溶解する(物理変化。つまりnh3はnh3のままである状態)と、水と反応する(化学変化。つまりnh3がnh4に変わった状態)とがまず別であること。 そこまでをしっかり理解できないと、ご質問の電離度の話には行き着かないと思います。