質問: 電子親和力の大きさについて 高一です。電子親和力についてお尋ねしたいことがあります。 「電子親和力の大きい原子は陰イオンになりやすい」というのがよく分かりません。 イオン化エネルギーは 『電子を一つ取るより二つ取る方が(電子を取るためのイオン化)エネルギーが少なくてすむので、 mgよりnaのほうが陽イオンになりやすい』 というように解釈しています。 使用されるエネルギーが小さいほど変化しやすいと思うのですが、 どうして電子親和力はエネルギーが大きいほどイオン化しやすいのでしょうか? 電子を受け取る際にそれを取り入れるために使うエネルギーより、 そのために使わなかった(余分な)エネルギーが大きいと 電子親和力が大きいと聞いたことがありますが、今ひとつ納得できません。 それは余分なエネルギーを放出に充てられるから(電子を取り入れるために使うエネルギーが少ないから)、 ということなのでしょうか? 質問内容がよく分からなくなってしまったかもしれません。 すみませんが、返答よろしくお願いします。
回答: 私の考えです。16族より17族の方が電子親和力が大きいのは、fとoを例にとります。fは一個電子を受け取って、閉殻になりますので安定します。そして安定すると余分のエネルギーを排出したくなる。oは二個を受け取って、閉殻になりますので安定します。同じく余分のエネルギーを排出します。しかしoは2個受け取ってるのでfより余分のエネルギーが少なくなるので。fは79.5kcal/mol,oは34.1kcal/mol排出します。結果f^-はo^2-より低いエネルギー準位に付きます。 つまり電子親和力の大きさはは排出するエネルギーのことと考えるとわかりやすいと思います。