質問: 中和滴定 固体の水酸化ナトリウム2.0gを過不足なく中和するのに必要な1.0mol/lの塩酸は何mlか という問題の、等式に当てはめる方法が解りません。特にnaoh固体2.0gの換算と思われる部分です。 アドバイスお願い致します。
回答: 水酸化ナトリウムが固体なので、その式は使えないと思います。 水酸化ナトリウムが 0,05molと分かったのですから、過不足無く反応する塩酸も0,05molですよね。 1lに1,0molの塩酸の水溶液を何ml取れば0,05molになるかを考えればいいのです。 公式を覚えるのも大事ですが今一度、モルとは、モル濃度とは、、など意味を理解しておいた方がいいと思いますよ。 公式もどういう意味があるか、理解していないと段々使えなくなっていきますよ。 頑張ってください。