質問: 急ぎです。高校化学です。
回答: (酸の価数)×(酸の水溶液の濃度[mol/L])×(酸の水溶液の体積[L]) =(塩基の価数)×(塩基の水溶液の濃度[mol/L])×(塩基の水溶液の体積[L]) です。 これを用いれば、この問題では 1 × 0.08 × 10/1000 = 2 × 0.10 × V/1000 と式を立てて、Vを求めると V = 4 (ml) と求まります。 ---------- 以下・理由を詳しく --------- 酢酸は1価の酸 CH3COOH → CH3COO(-) + H(+) 0.08 mol/L の酢酸 10mL の中には酢酸は 0.08 mol/L × 0.01L = 8×10^(-4) mol 存在します これが電離すると、 水素イオン H(+) は、やはり 8×10^(-4) mol だけあります。 水酸化カルシウムは2価の塩基 Ca(OH)2 → Ca(2+) + 2 OH(-) ここで水酸化物イオン OH(-) が、上記の水素イオンと 同量あればピッタリ中和される。 OH(-) が 8×10^(-4) mol あるときは、上記電離式より Ca(OH)2 は 4×10^(-4) mol あればよい。 そのためには 0.10 mol/L の水酸化カルシウム水溶液は 4×10^(-4) mol ÷ 0.10 mol/L = 4×10^(-3) L 単位を mL になおして 4mL となります。 という理屈を踏まえて、中和滴定の式には、 酸または塩基の価数を忘れないようにしましょう。