質問: 塩化ヒドロキシルアンモニウム水溶液のph調整方法 硝酸を使って塩化ヒドロキシルアンモニウム水溶液のphを調整する方法。 6.95gの塩化ヒドロキシルアンモニウム(分子量69.49g/mol)を0.2lの蒸留水に溶かして0.5mの塩化ヒドロキシルアンモニウム水溶液を作りました。 そのphを計ると、2.9でした。希望はph2なので、あと0.9下げたいのですが、それに必要な硝酸の量の計算方法がわかりません。 [1]濃硝酸(原液)を使う場合 [2]ph1.5の希硝酸を使う場合 の2通りの方法について、計算のヒントをいただけないでしょうか。なるべく結果は自分で出したいので、ご協力をお願いします。 (化学i、iiを勉強中です)
回答: bh^+ ⇔ h^+ + b bh^+ の pka は溶液のイオン強度の影響を殆ど受けない点に留意。(pkwは受ける) 溶液は酸性だから電荷収支より、 [h^+]+[bh^+]≒[cl^-] [h^+]+{0.5・[h^+]/([h^+]+ka)}≒0.5 ph=2.9 より [h^+]=10^(-2.9) を代入すると ka=3.18・10^(-6) (2)の ph=1.5の硝酸 を使う場合、その濃度を [no3^-]=10^(-1.5)m として x(l) 加えるとすれば電荷収支は、 [h^+]+[bh^+]≒[cl^-]+[no3^-] [h^+]+{0.1/(0.2+x)}・[h^+]/([h^+]+ka)≒{0.1/(0.2+x)}+{10^(-1.5)・x/(0.2+x)} ph=2.0 より [h^+]=10^(-2.0) を代入すると 1000・x=91.0ml あくまでも計算による理論値です。実測値とは誤差があるでしょう。