質問: デカンC10H22(燃焼熱6780kJ/mol)が完全燃焼したときの熱化学方程式は C10H22+(31/2)O2=10CO2+11H2O+5780kJとなりますが、なぜ5780kJとなるのでしょうか?
回答: 燃焼熱が6780kJであればその熱化学方程式の右辺に来る熱量も6780kJになるはずです。(デカンが気体になっていれば別ですが。) 写し間違いではないでしょうか? 次に、メタンとの比較について。以下にメタンが完全燃焼したときの熱化学方程式を示します。 CH4+2O2=CO2+2H2O+890kJ デカン1molを基準にすると、デカンは6780kJ当たり10molのCO2を出すことが分かります。 次にメタンは6780kJ当たり7.6molのCO2を出すことが計算によって分かります。(1×6780/890=7.6) よって、デカンを燃料としたときに発生するCO2の量は、メタンの時と比べ1.3倍の量となります。(10/7.6=1.3)