質問: 中和滴定の問題を教えてください シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定の問題を教えてください。 シュウ酸水溶液の採取量10ml、水酸化ナトリウム水溶液の平均使用量11.7ml、シュウ酸溶液のモル濃度0.05mol/lの時、 1水酸化ナトリウム溶液のモル濃度 2使った水酸化ナトリウム水溶液の濃度(g/l) 3上記の濃度(%) はどうなるかをお願いします。 できれば途中式を書いていただけるとうれしいです。 本日の15時までに解答をできる方、お願いいたします。
回答: (1)シュウ酸は二価の酸なのでその濃度は0.05*2=0.1(規定)です。 これと当量のnaohを使ったので(平均の意味がよく判りませんが)naohの濃度は 0.1*10/11.7 (規定) となり、naohの場合規定濃度=モル濃度です。 (2)モル濃度が判れば、質量濃度は判りますね? (3)これはnaoh水溶液の密度が判らないと求められません。この濃度だとほぼ1だとは思いますが・・・。