質問: このグラフについて教えてください 中和熱のグラフ問題について 1.0mol/lの塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を50mlずつ混ぜてかくはんした。 混合直後からの時間tに対する温度変化を測定した。グラフは下の画像のようになった ここで質問なのですがもし 外界への放熱を排除して考えると図(画像じゃないほう)は下のようになっていたということですか? 31.5°C . ____ ............./ ......../ ../ 24.8°C
回答: 1) 順序よく考えると理解できます。 2) 酸、塩基の中和反応はナノ秒でおこっていて、酸と塩基をまぜた時に発熱反応がおこっています、 3) 酸と塩基をまぜてからは反応熱が熱伝導で、水溶液がじょじょに温度上昇しますが、 4) 酸と塩基をまぜた時から水溶液が容器や、蒸気として熱を失っているのです。 5) 図からみると、攪拌前の液温は多分24.8c で、攪拌後の中和反応(一秒以下)から発熱が伝導して じょじょに温度上昇(この時でも、水溶液は容器や、蒸気として熱を失っています)。 31.3c から後は 容器や、蒸気として熱の失いが100%です、( 言わば1.0モルの100ml nacl 溶液が容器に、蒸気として 熱を失って温度低下しているのです) 6) この1.0 モル の100ml nacl 溶液状態を0秒状態にもっていった31.5c が中和熱量に換算されているわけです、水溶液が周囲へ熱を失わない前の状態が中和熱量になるわけです。 7) 周囲ヘ熱をうしなわ無ければ、温度上昇は少しはやくなりますね。