質問: 濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。 濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。 似たような問題文を見ても、いつも思うのですが、これって計算過程をみると 1840g/l*96/100=1766.4g 1766.4g/98g=18.02molとなってて ということは、本来なら 密度1.84g/mlの硫酸を96%に薄めた濃硫酸がある。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。と言う方が 日本語としてより正確ではないですかね?皆さんどう思われますか?
回答: あなたの計算(考え方)が間違っています。 「既に96%の密度であるものに96/100を掛けてしまえばもっと薄くなって」 ではありません。 1.84g/mlの液体が1lあります。その質量は? ⇒1840g/l×1l=1840g その液体の内、96%が硫酸です。硫酸の質量は? ⇒1840g×96/100=1766.4g つまり、96/100を掛ける意味は『溶液全体の質量の内』『硫酸による質量』を求めているのです。濃度、ってそういう意味でしょう? ご理解いただけましたでしょうか。分からなかったら、又、ご遠慮なく質問してくださいね♪ ========== 因みに、差の73.6gは当然水の質量です:有効数字がめちゃくちゃですが、その点は一旦おいておいて。