質問: 硝酸イオンのlewis構造式について 硝酸イオン(no3-)のlewis構造式が、理解できません。 添付した画像の、左側が正解らしいのですが、自分で書いてみると右側のようになります。 なぜ、左側のようになるのでしょうか?また、私の書いた右側の構造式ではなぜダメなのでしょうか?書く際には、窒素nについては手が5本、酸素oについては手が6本になるように書いたつもりです。
回答: ルイス構造はイオンでいきなり考えるよりは分子で考えてからhをはずすと考える方が分かりやすいと思います。 oh^-の電子式もまずh-o-hの電子式を完成させておいてからhを外せばいいのです。 硝酸 hno3 亜硝酸 hno2 構造に忠実に書くと 硝酸 hono2 亜硝酸 hono 亜硝酸は素直な構造になることが分かります。 h-o-n=o これはルイス式で書くのも簡単です。 この時のnには非共有電子対が1つあります。アンモニアnh3の時と同じです。 硝酸ではここにあと一つoがくっつきます。 これは配位結合で考えるとうまくいきます。 nの使っていない電子対をそのままoが取り入れて結合を作ります。 これも電子式で書くのは難しくないと思います。 電子対1つの共有ですから1重結合です。 硝酸の中のnには二重結合が1つ、一重結合が2つあることになります。 イオンにするにはhを外せばいいのです。 分子の電子式が描けていれば電子対を残してhだけを外せばいいので簡単です。 nの周りにある8個の電子は全てoとの結合に使われています。oは3つついています。 4つの原子は同一平面上にあることが分かります。3つのoはほぼ正3角形になっています。 イメージとしてはホルムアルデヒドh2c=oとか尿素(nh3)2c=oと同じ形です。 n-o >窒素nについては手が5本、酸素oについては手が6本になるように書いたつもりです。 この意味が分かりません。 「最外殻にある電子の数が8個になるように書く」というのが基本だとい思いますが