質問: 亜鉛と水酸化ナトリウム 金属アルミニウムや、金属亜鉛は水酸化ナトリウムと反応して水素を発生しますよね?現に教科書などの化学反応式を見てもそうなっています。でも実際実験をしてみると、金属亜鉛と水酸化ナトリウムについてはあまり水素が発生しませんでした。むしろほとんど発生しているようには見えなかったのですが、これはなぜなのでしょうか・・・? ちなみに粉末状の亜鉛を使うと、酸化しているため水素が発生しにくいということはわかったのですが、この場合粉末ではなかったので・・・。
回答: <実験条件に起因する差> もしもアルカリ水溶液の濃度が小さい場合は、アルカリ水溶液との反応で 生成した塩の溶解度が低い為、皮膜をつくり不活性になることが挙げられます。 (一方、塩酸などとの反応の場合は、塩(→塩化亜鉛など)の水溶性が高い) 以下のurlはアルミニウムの場合ですが、亜鉛の場合も状況は殆ど変わりません。 http://ja.wikipedia.org/wiki/%e3%82%a2%e3%83%ab%e3%83%9f%e3%83%8b%e3%82%a6%e3%83%a0 <本質的な差> 充分な濃度の酸、及び充分な濃度のアルカリと反応させた場合でも、 やはり酸との反応に比べて、アルカリでは反応は弱くなります。 この場合、どちらも泡が発生していて皮膜の生成によるとは考えにくいので (もちろん表面領域での液の撹拌効果の出方には影響があるでしょうが)、 他にも理由があると考えるべきかと思います。 zn + 2h^+ → zn^2+ + h2↑ zn + 2oh^- → zno2^2- + h2↑ *実際の亜鉛酸イオンは水と水酸化物イオンが配位した錯体に なりますが、ここでは簡略形の「zno2^-」で書いています。 両性金属が酸やアルカリとの反応は上記の通り、水素原子との 酸化還元反応です。 このとき、酸との反応では、正電荷を帯びた水素イオン(実際には オキソニウムイオンh3o^+ですが)と金属との直接反応になります。 (→正電荷の水素イオンが、金属上の電子(=負電荷)を直接攻撃) 一方、アルカリとの反応では、水素は負電荷を帯びた水酸化物イオン の形で、電子リッチな金属に接近することになります。 この、金属と接近する際の水素の形の違い(=電気的に吸引しあうか、 反発的になるか、の違い)が、金属と反応させた場合の反応性の強弱に 差を生んでいるものと思います。