質問: 中和滴定 濃度不明の酢酸水溶液を10ml取り純水を加えて100mlになるようにうすめた。この薄めた酢酸水溶液20mlを0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、8.0ml加えたところで中和点に達した。酢酸=60酢酸水溶液の密度を1.0g/? (1)薄めた酢酸水溶液のモル濃度? (2)薄める前のモル濃度? (3)薄める前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度? 分かる方解き方を教えて下さい
回答: (1)薄めた酢酸水溶液のモル濃度 8.0×0.10÷20=0.04mol/l (2)薄める前のモル濃度 8.0×0.10÷20×(100/10)=0.40mol/l (3)薄める前の酢酸水溶液の質量パーセント濃度 酢酸 0.40×10×10^(-3)×60=0.24g 水 (1-0.40)×10×10^(-3)×18=0.108g 酢酸水溶液の質量パーセント濃度 0.24÷(0.24+0.108)×100≒69