質問: 中和の問題について 問. 0.30mol/lの塩酸100mlに0.80gのnaohの固体を入れた。残った塩酸を中和するのに0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液何ml必要か。 ・・・・という問題で、 「酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量」という公式を使って naohのモル質量をxとして 1×0.30×100/1000=1×0.80/x よって、x=80/3 ・・・・・というようになんとなく感覚でモル質量を求めたのですが、 これからどのようにして水酸化ナトリウムの水溶液のmlを求めればいいのかがわかりません。そこのところを教えてください。お願いします。
回答: 水酸化ナトリウムの分子量またはナトリウム、酸素、水素の原子量は問題に記載されていないのでしょうか?