質問: 化学基礎 気体反応と量的関係の問題 下記の問題の答えは「メタン30ml、水素70ml」なんですけど、どうしてそうなるのかわかりません。誰か解説してください。 <問題> メタンch4と水素h2の混合気体100mlを完全燃焼させるのに、酸素o2が95ml必要であった。このとき、混合気体に含まれるメタンおよび水素はそれぞれ何mlか。ただし気体の体積は標準状態におけるものとする。 メタンと水素の完全燃焼の化学反応式はそれぞれ、 メタン:ch4+2o2→co2+2h2o 水素:2h2+o2→2h2o であるということまでは分かります。 その先がわかりません。
回答: ch4が1 molに対してo2が2 mol,h2が1 molに対してo2が(1/2) mol必要です。 ch4がx mlに対してo2が2x ml,h2が(100-x)molに対してo2が((100-x)/2)mol必要です。 したがってch4とh2の混合気体100 mlに対してo2が(2x+(100-x)/2)mol必要となり,これが95 mlだから,2x+(100-x)/2=95であり,x=30です。