質問: 中和滴定について追加質問 食酢10mlを100mlのメスフラスコに入れ、蒸留水を標線まで満たして作った溶液を0.089(mol/l)の水酸化ナトリウムで5回滴定したら平均値が8.206でした。食酢1リットル中の酢酸の重量を求めなさい。という問題なんですが・・・ c(mol/l)×10(ml)=0.089(mol/l)×8.206(ml) c=0.073(mol/l) 0.073(mol/l)=a(g)/60×1(l) a=4.38g 先ほど質問したら、この回答で良いそうなんですが、最初に10mlを100mlに希釈してるので0.073mol/lを0.73mol/lとしてから計算するのでしょうか?つまり解答は43.8g??お願いします。
回答: わたしは#1の方が正解だと思います。 食酢10ml中には、0.089(mol/l)×0.008206(l)= 0.00073 mol の食酢があることになります。 したがって、食酢1l中には、0.00073 mol × 100 = 0.073 mol の食酢があるはずです。 0.073 mol の食酢は、0.073 × 60 = 4.38gになるはずです。