質問: phの求め方について 酢酸の電離定数k=2.0×10^(-5)、log(2)=0.30として、 1.0リットル中に0.10〔mol〕の酢酸と0.10〔mol〕の酢酸ナトリウムを含む混合水溶液のphを小数第2位まで求めたいのですが、 酢酸のモル濃度を[ch3cooh]で表すと、 [ch3cooh]=[ch3coo-]=0.10〔mol/l〕...(1) と近似できるので、 k=[h+]×[ch3coo-]/[ch3cooh] が成り立ち、(1)を代入すると、 [h+]=2.0×10^(-5) となり、ph=4.70となりますよね? しかし、まえに学校で 「濃度がc〔mol/l〕で電離定数kの水溶液のphは、-1/2・log(kc)である。」 と習ったことを思い出したので、この方法で解いてみたところ、ph2.70となってしまったのですが、何故なのでしょうか? どこかでミスをしているのか、後者の公式は緩衝液では使えないのかわかりませんが、どなたか教えてください。
回答: 自分の。答え、-、+。に7 なっていわせんよ?