質問: この2つの問題の解法と解答を教えてください!
回答: (a)硝酸は強酸で全て電離しているとみなせる。 また一価の酸であるため、モル濃度=水素イオン濃度、になる。 0.10mol/L硝酸の水素イオン濃度=0.1mol/L=10^-1mol/L 水素イオン濃度を[H+]とすれば、pH=-log[H+] -log(10^-1)=1 答:pH=1 (b)水酸化カリウムは強塩基で全て電離しているとみなせる。 また一価の塩基であるため、モル濃度=水酸イオン(OH-)濃度、になる。 0.01mol/L水酸化カリウムの水酸イオン濃度=10^-2mol/L 水酸イオン濃度を[OH-]とすれば、水溶液中の[H+]と[OH-]には、 [H+]×[OH-]=10^-14 の関係が成立するため、[OH-]=10^-2 であれば、 [H+]×(10^-2)=10^-14 [H+]=10^-12 より、 -log(10^-12)=12 答:pH=12