質問: 溶液の濃度の質問です。 画像を添付します。103の問題です。 1.0mol/lの硫酸100mlを作るのに必要な濃硫酸の体積は何mlか?ただし、用いた濃硫酸の質量パーセント濃度は、95%であり、密度は1.84g/mlである。又h2so4=98とする。という問題ですが、教えてください。
回答: まずは濃硫酸のモル濃度を求めましょう。 そうすれば例えば、2.0mol/lなら2倍に薄める必要があるので、100mlの半分の50mlとか分かりますからね。 密度1.84g/mlより、1l=1000ml x 1.84g/ml=1840g これの95%が硫酸のなので、1840g x 0.95=1748g モルに変換すると、1748g/98g/mol=17.84mol が1lにあるので、モル濃度=17.84mol/l これを1.0mol/lに薄めるのだから、1/17.84に薄める必要があり、mlに変換すると、1000/17.84=56.06mlが、1lの1mol/lを作るのに必要。 実際に必要なのは、100mlなので、その十分の一。 56.06/10=5.61ml が答えになります。