質問: 緩衝溶液のph計算を教えて下さい 酢酸(ka=1.8x10-5)0.01m、酢酸ナトリウム0.02mを含む1リットル水溶液のph(log3=0.477)の求め方が分かりません。 緩衝溶液のphということは、-log[h+]=-log(ka×酢酸濃度/酢酸ナトリウム濃度)で、この場合は、ph=-log(ka×1/2) から、5-log1.8x0.5=4.86? つまりphは4.86...?になるのでしょうか?? 宜しくお願いいたします。
回答: ka=[h+][a-]/[ha] 今の条件では [a-]=0.02,[ha]=0.01 と近似できるので, 1.8×10^-5=[h+]×(0.02/0.01) ∴ [h+]=9.0×10^-6 ph = -log[h+] = -log(9.0×10^-6) = 6 - log(3^2) = 6 - 2×0.477 = 5.046 答 ph 5.0