質問: 化学 4の(9)の式はダメなんですか?
回答: もともとの30°Cでの飽和水溶液100gが、硫酸銅20gと水80gというように計算できているのは完璧です。さて、ここからの考え方ですが、硫酸銅(ii)五水和物の析出量をx(g)としたとき、析出した硫酸銅(ii)五水和物には、当然、硫酸銅と水とが含まれています。その含まれている水は、もともとの80gから差し引かれてしまいます。ここがこの問題のキモになります。 cuso4・5h2oの、cuso4部分の式量は160、水和水5h2oで90(5×18)、あわせて、硫酸銅(ii)五水和物の式量は250になります。そのうち、硫酸銅部分の割合は160/250、水和水部分の割合は90/250です。つまり、硫酸銅(ii)五水和物がx(g)析出するとき、溶液からは、硫酸銅がx×160/250(g)減少し、水がx×90/250(g)減少するのです。 20°Cまで冷やしてx(g)結晶が析出した時、水溶液中の硫酸銅は、20-x×160/250(g)、水は80-x×90/250(g)になっているのです。ところで、20°Cのときの溶解度は20ですから、水100g:硫酸銅20gの割合で溶けているということ。ここまでくれば青字の式が作れるのではないでしょうか。