質問: 錯体の活量係数 0.10m塩化カリウムを含む1.0×10^-4mヘキサシアノ鉄(ii)酸カリウム水溶液の[fe(cn)6]^4-の活量係数を求めよ という問題です まずイオン強度を求めるのですよね? 濃度が大きい塩化カリウムだけを使って i=0.10mまで解きました 今までの問題はカリウムイオンや塩化物イオンの活量係数を求める問題だったので デバイ-ヒュッケルの式に代入するだけで解けていたのですが 錯体の活量係数の求め方がわかりません わかる方お願いします
回答: デバイ・ヒュッケルによると、 [fe(cn)6]^4- の水和イオンの直径を a(?)、溶液のイオン強度をμ≒0.10 とすれば、 その活量係数γは 25°Cに於いて、 -log(γ)≒{3・(-4)^2・0.51・√μ}/(3+a・√μ) で近似されます。