質問: 化学 0.1mol/lの塩酸および0.1mol/lの酢酸水溶液のそれぞれ10mlを別々の三角フラスコにいれ、0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 0.1mol/lの酢酸水溶液では、酢酸分子100個あたり何個の分子が電離しているか。 解説 問題の図の破線の滴定曲線より、塩基の滴下量が0のとき(酢酸水溶液の濃度が0.1mol/l)のphは3であるから、水素イオン濃度は0.001mol/lである。 一般に酸の水溶液の水素イオン濃度は、次式で表される。 [h+]=酸のモル濃度×価数×電離度 電離度=0.001/0.1=0.01 ↓↓↓ また、酸(塩基)の電離度は次の関係式で示される。 電離度=電離している電解質の物質量/溶かした電解質の全物質量 したがって、電離度が0.01ということから、0.1mol/lの酢酸水溶液では、溶かした全酢酸分子の0.01、すなわち、酢酸分子100個あたり一個の分子の割合で電離している。 矢印のしたからがわかりません。よろしくお願いします(+_+)
回答: 解説の上半分が理解できているのなら、下半分も理解できると思いますよ。 酢酸の濃度が0.1mol/lの時、水溶液のphは3なので、水素イオン濃度は0.001mol/l この計算は、もともとあった酢酸0.1mol/lから、酢酸が水溶液中で電離して、水素イオンが0.001mol/l出てきたということになります。 ではこの時、酢酸は1lの水溶液中でどのくらいの割合(%)で電離していますか。というのが電離度です。 この場合、0.1mol/lの酢酸から0.001mol/lの水素イオンが電離しているのですから、1lの水溶液中で酢酸が電離している割合(電離度)は 0.001mol ÷ 0.1mol = 0.01 百分率で表せば、0.01 × 100 = 1% つまり、酢酸は1lの水溶液中では酢酸分子全体の内の1%が電離していますよ、ということになります。 表現を変えると、酢酸分子100個のうち1個の割合で電離しているということになります。