質問: 中和点について 中和点って、酸と塩基を打ち消して中性になる点のことではないんでしょうか・・・? 化学で滴定曲線のところで、強酸と弱塩基の場合、中和点が7より低いのはなぜですか・・・? グラフを見て気付いたことは、強酸はphが1近く、強塩基はphは14に近くなるから、強酸と強塩基の中和点はそれらの真ん中の7になる。 一方、強酸と弱塩基の場合は、強酸はphは1ちかいけど、弱塩基はphは14よりも小さく、10くらいだとしたら、中和点はそれらの真ん中の5~6程度ということになるのでしょうか? つまり、中和点って酸と塩基の溶液のphの平均の値ってことでしょうか?? 回答よろしくお願いします。
回答: 補足です。 水溶液中の反応に限定すれば、少なくとも形式的には、酸に由来するh+と塩基(アルカリ)に由来するoh-が過不足なく反応してh2oが生じることを中和といいます。 そして、結果的に塩が生じます。 また、たとえば酢酸ナトリウムの場合には、生じた塩が ch3coo^- + na^+ となります。 しかし、ch3coo^-は弱酸由来の陰イオンですので、加水分解され、 ch3coo^- + h2o ←→ ch3cooh + oh- の化学平衡がある程度右に片寄り、oh-を生じます。そのために、弱いアルカリ性になります。 ちなみにその時、 na+ + h2o ←→ naoh + h+ の平衡は一方的に左に片寄っています。naohは強アルカリだからです。