質問: 中和熱 初めて投稿します(^^) 中和熱の問題で、、、 naoh(固)+aq=naohaq+41.8kj h2so4(液)+aq=h2so4aq+75.2kj 2naoh(固)+h2so4aq=na2so4aq+2h2o(液)+196kj 問。0.1mol/l水酸化ナトリウム水溶液500mlと、0.1mol/l希硫酸500mlを混合するとき、発生する熱量は何kjか? といぅ問題なんですが、 回答をみて、 2naohaq+h2so4aq=na2so4aq+2h2o(液)+112.4kj naohの物質量0.05mol h2so4の物質量0.05mol mol比2:1までは理解できたのですが、、最後の 112.4×0.05×1/2=約28kjとあるのですが、、、この1/2はどこからきた、何の1/2なのでしょうか??(>_<)
回答: 2naohaq+h2so4aq=na2so4aq+2h2o(液)+112.4kj より、 2モルのnaoh(aq)が中和した時に112.4kjの発熱があるわけなので、1モルならば56.2kj、0.05モルであれば 0.05*56.2 kj となりますね。