質問: 0.1Mの濃度の酢酸水溶液のおおよそのPHは、いくつか?酢酸は水溶液中で0,1パーセント電離とする
回答: 酢酸の電離式は、 CH3COOH → H+ + CH3COO^- 0.1Mの酢酸の電離度が0.001なので、 水素イオンの濃度は、 [H+]=0.1×0.001=1×10^-4 (mol/L) したがって、pH は 4 になります。