質問: 化学の計算問題です 教えてください。 水酸化ナトリウム1.0gを水に溶かして100mlの溶液にした。これに0.20mol/lの 塩酸100mlを混合した場合、まだ中和されないで残っている水酸化ナトリウム は、混合溶液中に何グラムあるか?またその濃度は何mol/lか? ただし、混合溶液の体積は200mlとする。 計算の過程が分かりません。 詳しい解説をお願いします。 よろしくお願いします!
回答: 中和の基本です どこまで判ってどこからが判らないのかを 計算過程を示しながら補足してください 水酸化ナトリウム1.0gを水に溶かして100mlの溶液にした・・・これは何モルになるのか? 0.20mol/lの塩酸100ml は何モルなのか? 中和されないで残っている水酸化ナトリウムは何モルなのか そしてそれは何グラムなのか? その体積が200mlならば 濃度は?