質問: 中和点における液性 よろしくお願いいたします。 正誤判定問題です。問題は、 1、酸を塩基で中和滴定するとき、中和点でその溶液は必ず中性となる。 2、濃度が大きいときでも、電離度が1に近い酸を強酸という。 答えが、1はx2は○です。 1についですが、中和点を計算するとき、水素イオン濃度=水酸化物イオン濃度で立式しますよね?ということは、中和点ではやはり中性になるのでは?と思うのですが。 2、については、電離度が1に近い酸を強酸というのは、わかりますが、どうして、「濃度が大きいときでも」というのがつくのかわかりませんでした。 どなたかアドバイスをお願いします。
回答: 1について >水素イオン濃度=水酸化物イオン濃度で立式しますよね? いいえ。その式では計算できません。 濃度だけ比べても意味がありません。 プールいっぱいの0.10mol/l塩酸に0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を一滴入れるとき、濃度は等しいですよね。また明らかに中和点に達しないこともわかりますよね。体積を考える必要があります。 酸の価数×酸の濃度×酸の体積=塩基の価数×塩基の濃度×塩基の体積 または、濃度×体積=物質量とみて 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量 で求めます。 また、酸の濃度・塩基の濃度であり、水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度ではありません。