質問: モル濃度 計算問題 化学の計算問題が参考書等買ってやってみたのですがわかりません。 どのかたかわかる方お願いします。 質量パーセント濃度96.0%、密度1.84g/cm3 の濃硫酸を水で薄めて1.00mol/lの希硫酸1.00lをつくるには何mlの濃硫酸が必要か。 濃度不明の希硫酸20mlを完全に中和するのに、0.15mol/l水酸化ナトリウム水溶液が12.0ml必要であった。希硫酸のモル濃度(mol/l)はいくらか。 市販の食酢を正確に5倍うすめたものを10.00mlとり、これを0.15mol/l水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、9.60mlをようした。市販の食酢中の酢酸のモル濃度(mol/l)はいくらか。
回答: 1.00mol/lの希硫酸1.00lということから、h2so4は何mol必要かがわかります。それに分子量をかければ何グラム必要かわかります。それを0.96で割れば、必要な濃硫酸が何グラムかわかります。それを密度で割れば何ml必要かわかります。 0.15mol/l水酸化ナトリウム水溶液が12.0ml必要ということからh2so4のグラム当量数がわかります。硫酸は2価なので2で割れば何molの硫酸が含まれていたかわかります。それを0.02l(20mlは0.02lだから)で割れば濃度mol/lが計算できます。 食酢の問題も上と同じ考え方でできます。