質問: 中和滴定、リン酸の第二当量点でのphの求め方 こんにちは。 リン酸を水酸化ナトリウムで滴定したときの疑問です。 それぞれのphは、 第1当量点まで、 ph=pka1 第1当量点、 ph=(pka1+pka2)/2 第1~第2まで、 ph=pka2 第2当量点、 ph=(pka2+pka3)/2 第3当量点まで、 ph=pka3 となっていますが、 このうちの第二当量点の ph=(pka2+pka3)/2が導けません。 リン酸の反応は次のようになっています。 h3po4→h+h2po4 ...ka1 h2po4→h+hpo4 ...ka2 hpo4→h+po4 ...ka3 (電荷は省きました。) 第二当量点で生成されている塩は na2hpo4→2na+hpo4とし、 電荷均衡 (na)+(h)=(h2po4)+2(hpo4)+3(po4)+(oh) 質量均衡 c=2na=hpo4+h2po4+po4 この後、どのようにして 第二当量点の式を導くのでしょうか? よろしくお願いします。
回答: #2です。 ●水の解離:2h2o ⇔ h3o^+ + oh^- は不均化の一つで珍しい反応ではありません。 特に2分子間でプロトンのやり取りをする場合は自己プロトリシス反応と呼ばれる事もあります。 ●不均化の平衡定数の式は正しいです、もう一度よく確認して下さい。 ●だから「hpo4^-」の酸解離も反応の一つとして考慮しいます。 しかしk3が極めて小さい為に反応を無視しているだけです。