質問: phの求め方について 0.10mol/lの塩酸10mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウムを滴下したときのph(h+)を求めよ。 水酸化ナトリウムが0mlのとき、0.10*10-0.10*0/10=0.1でphは1ですか? (計算はあっているか、自身はないのですが・・・) 水酸化ナトリウムが1mlのとき、0.10*10-0.10*1/11=0.0818181・・・ 1mlのときのphがよくわかりません。。 教えてください。>< 私の計算などが間違っておりましたら、指摘してください。。>< あと、グラフにするとき、縦軸を、phで、横軸を水酸化ナトリウムの滴下する量の変化 (たとえば、1、2、3・・・とか)にすればいいんですか? 教えてください><
回答: 水酸化ナトリウムが0mlのとき(即ち水酸化ナトリウム液を加え ないとき)のphは、0.10mol/lの塩酸は全て解離しているから、 水素イオン濃度も0.10mol/l。phは水素イオン濃度の逆数の 常用対数ゆえ、log1/0.1=log10=1。 水酸化ナトリウムが1mlのときは、塩酸と水酸化ナトリウムが 同じモル濃度だから、塩酸が1ml分(10%分)中和される。 且つ液量が1ml(10%分)増える。これは0.09mol/1.1l ph=log1.1/0.09=1.0864。log1.22=0.0864は 対数表から求めました。 >横軸を水酸化ナトリウムの滴下する量の変化 最後の の変化 は不要。 縦軸をph であって、 縦軸をphの変化 としていないのと同じです。