質問: 酸化還元反応式(ヨウ化カリウム水溶液と希硝酸) 酸化還元反応式の宿題を解いていたのですが、ヨウ化カリウム水溶液と希硝酸の反応で、二つの半反応式の電子の係数をそろえて、足して、イオン式まではできたのですが、そのあとの、化学式に直すところがよくわかりません。 この場合、kiのk+(カリウム)を足したのですが、hのイオンが消せないことに気づき、手が止まってしまいました。 詳しく、具体的に教えていただけると助かります。
回答: つまり、 2hno3 + 6ki → 3i2 + 2no + 6k+ + 2h+ + 4o2- ??? ということですか? そういう時には硝酸を使って補いましょう。硝酸は過剰量ですからね。 8hno3 + 6ki → 3i2 + 2no + 6kno3 + 4h2o つまり、酸化に使われた硝酸と、中和に使われた硝酸があるということです。 硫酸酸性での反応でもこの手の考え方はよく出てきます。