質問: Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 という反応式より Fe2O3 1molは還元されるとき 何molの電子を受け取っているか? またCO 3molは酸化されるとき 何molの電子を失っているのか? 解説してくださる方おねがいします。
回答: Fe_2O_3 のFeの酸化数は +3です。これがFeになるので、酸化数は3つ減ります。 酸化数が減るのは電子を受け取ったからです。Fe_2O_3 には Feは2つ入っていますので Fe_2O_3 1組で合計6個の電子を受け取ることになります。 よって、Fe_2O_3 1mol当たり6molの電子を受け取ることになります。 COのCの酸化数は+2で、これがCO_2になるので(Cの酸化数は+4)、Cの酸化数は2つ増えます。 酸化数が増えたのは電子を失ったからです。従って、CO1分子あたり2個の電子を失うので CO 3molでは6molの電子を失っていることになります。 尚、以上のことを、それぞれ半反応式で記すと Fe_2O_3 + 6e^- + 6H^+ → 2Fe + 3H_2O CO + H_2O → CO_2 + 2e^- + 2H^+ となります。この2つの半反応式からe^-を消去すると、最初の化学反応式ができます。 高校化学の学習サイト 哲猫 より