質問: 電子の授受 1.次の反応が酸化還元反応であることを電子の授受をから説明せよ。」 sncl2+2hgcl2→sncl4+hg2cl2 ↑ +2 -2 +2 -2 +4 -4 +4 -2 sn→sn2++4e- 酸化 cl2+4e-→2cl2 還元 であってますか?snは2価なので2+とかけて4e-でいいのですか
回答: この場合反応前後のsnとhgの酸化数をみます。clの酸化数は決まっており、-1です。化合物全体での酸化数は0になりますので、左辺のsnの酸化数は+2です。同様にして考えるとsn、hgの酸化数は左辺→右辺で次のようになります。 sn:+2 → +4 hg:+2 → +1 snは酸化数が増加していますので「酸化」、hgは酸化数が減少していますので「還元」となるわけです。 あなたの式についてですが、sn原子1コが供与している電子は2コですので2e-ですね。あと、この式はおかしいですね。 せめてこう書くべきでしょう。 sn((2))→sn((4))+2e- (hgの方はご自分でお考えください。) 上記の酸化数の変化を比較するだけでも充分説明になるとは思いますが。