質問: 電離度の問題です 25°で0.10mol/lの酢酸水溶液100mlに水を加えて500mlに希釈した。希釈前の酢酸水溶液中の水素イオン濃度は水を加えた後の酢酸水溶液の何倍か 希釈後における電離度aは十分小さいものとする 答えは√5倍です この問題で水素イオン濃度が√ckbてことまでは理解できましたが 希釈したのになぜモル濃度が5倍になるんでしょうか わたしは希釈して水溶液が薄くなりcが1/5倍になると考えました お願いします!
回答: ano.1の大勢には影響のない一部訂正です。 本文(「なお、~」の文を除く)下から4行目 誤:「希釈後の水素イオン濃度は√c2ka」→ 正:「希釈後の水素イオン濃度は√(c2ka)」