質問: phの求め方 化学の授業にて次の問題が出たのですが 一応自分なりに考えてみたところまで書いてみますが 解き方を理解していないようなのでどなたかご教示していただけると幸いです(^^; q1 ph4.50溶液の水酸化物イオン濃度を求めなさい また水酸化物イオンの濃度が0.0025mol/lの溶液のphはいくらでしょうか ph4.50の時の水素イオン濃度は1.0×10^-4.5でイオン積は1.0×10-14だから 水酸化物イオン濃度は1.0×10^-9.5mol/lというのまでは求めてみたんですが 0,0025mol/lの方は2.5×10^-3mol/lとなりph3÷2.5すればph1.2になるのかな なんて考えたんですけどおかしいですかね...?数学も不得手で困ってます(汗) q2 ph3.00の溶液50mlにph2.00の溶液50mlを加えるとphはいくらになるでしょう またph2.00の溶液10mlにph12・00の溶液を100ml加えたら時のphを求めなさい これは液量が少ないですが最初の2つの液量は同じなので 平均をとってph2.5に何じゃないかなと考えて 下のは1/100:1/10なので1.0×10^-4と1.0×10^-13と考えて 平均を取ると1.0×10^-7となりph7となるんじゃないかと思うんですが・・・ お馬鹿な質問でスミマセンなんとか理解しようとは努めているんですが 頭が悪くていつも間違えてるので合っているのか不安で( ́`;)
回答: q1.前半は正解。 だけど後半、phの「定義」忘れてるでしょ。 ph=-log[0,0025] だよ。logの計算はパソコンの標準装備にある関数電卓で良い。 q2.はパスするけど。考え方は簡単でh^+の量を求め(それは簡単)、体積は増減無視でただ足し、濃度が出るからまた対数を取る。 次のも同じ。pohを使いたくなるけど、やめた方が良い。