質問: 化学の質問です。 25°Cにおける次の水溶液のpHを小数第一位まで求めよ。ただし、強酸の電解度は1、水のイオン積KwはKw=1.0×10^−14[mol/L]^2とする。
回答: アンモニア56mLは、 56÷22400=0.0025モルです。 これが250mLに含まれるので、1Lであればその4倍で 0.01mol/Lです。 電離度が0.02なので、生じるOH-は 0.01×0.02=0.0002mol/Lです。 よって pOH =-log(2×0.0001) =4-0.3 =3.6 よってpHは 14-3.6 =10.3です。 pOHをもとめてからpHを求めると計算がラクだと思います。