質問: 中和 27° 1atm の空気1.0lを5.0×10(-2)mol/l の水酸化バリウム水溶液200mlの中に通じたその時生成した沈殿をろ過し ろ液20.0mlをとって1.0×10(-1)mol/lの塩酸で中和したところ19.6ml を要した この空気1.0lの二酸化炭素の物質量を求めよ 回答 吸収された二酸化炭素をx(mol)とすると中和点において 2x=5.0×10(-2)×2×200/1000 - 10.×10(-1)×19.6/1000×200/20 x=2.0×10(-4) 分かりません これで起こる反応は、 (1) co2 + ba(oh)2 →baco3 + h2o (2) ba(oh)2 + 2hci→ baci2 + 2h2o ですよね これから何故あの式が...... 2x となってるのか それと、最後の20/200も
回答: 2xについては少し考えてみてください。 これからの理解に役立ちますから。 20/200は 1.水酸化バリウム水溶液200ml 2.ろ液20.0mlをとって で、滴定に使用したのが母液の十分の一なので、元の量に戻す補正だけです。