質問: 酸・塩基の混合溶液のph 酸・塩基の混合溶液のphで質問です。 0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合した溶液の phはいくらか。どちらも完全電離しているものとする。という問題です 回答は [h+]=(1-0.8)×10(-2乗)×1000/200 =10(-2乗)mol/lになっています。 質問は (1)なぜ回答では中和反応では過剰の酸だけを考えているんですか? (2)×1000/200はなぜするのですか? お願いします。
回答: >(1)なぜ回答では中和反応では過剰の酸だけを考えているんですか? 水の解離平衡定数kwは kw=[h+][oh-]=10^(-14) と小さいので、中和した部分のoh-とh+は残ったh+の濃度に比べ圧倒的に小さいのです。 >(2)×1000/200はなぜするのですか? 両方の溶液を合わせた体積は200ml、これを1lにしたときの濃度を知りたい訳です。つまりmol/l単位の濃度。 200ml中に(1-0.8)×10(-2乗)だけのh+があるので、単位を1lに変換しただけです。