質問: 0.1mol/l×0.01l=0.001mol hcl 緩衝液 0.1mol/l×0.02l=0.002mol (0.002mol-0.001mol)/0.03l=0.033mol/l [h+]=-(log 0.033) ph=1.48 自分の計算は正しいでしょうか?どう計算したらphが求まりますか?宜しくお願いします。
回答: 多少大雑把です。 条件から[ch3cooh]+[ch3coo^-]=0.1m、またph=4.5から[ch3coo^-]/[ch3cooh]=ka/[h^+]=0.575、 2式より各初濃度は[ch3cooh]≒0.0635m、[ch3coona]=[ch3coo^-]≒0.0365m この緩衝溶液と塩酸を加えた直後は、 [ch3cooh]≒0.0635*(2/3)=0.0423m、[ch3coona]=0.0365*(2/3)=0.0243m、[hcl]=0.1*(1/3)=0.0333m また、hcl + ch3coona → ch3cooh + nacl より、 [ch3cooh]≒0.0666m、[hcl]=9*10^(-3) よって、[h^+]^2-9*10^(-3)[h^+]-0.0666ka≒0 → [h^+]≒9.13*10^(-3) ph≒2.0