質問: 化学基礎の質量と気体の体積の問題です。 化学基礎の質量と気体の体積の問題です。 この3問の解き方と式と答えを教えてください。
回答: 標準状態での体積からいきなり質量に変換することはできないので、 まず、標準状態での体積から物質量に変換し、その後、物質量から質量に変換します ポイントは、とりあえず与えられた情報を物質量に変換してから考える、です。 この解説を見る前に、◻️2 気体の体積と質量を見てください (1)【標準状態で44.8lの酸素は何molか求める】 答えは、44.8/22.4=2.00molです。分からなければ下を見てください これも、標準状態での体積[l]と物質量の関係について聞かれているから、標準状態の気体は種類によらず 22.4l/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。 すなわち、標準状態の気体1molは22.4lの体積を占めるということ では、44.8lは何mol? 1mol:22.4l=◻️mol:44.8l 22.4×◻️=44.8 ◻️=44.8/22.4=2.00[mol] よって、標準状態で44.8lの酸素は2.00molだとわかる。 【2.00molの酸素は何gか求める】 答えは、2.00×32=64gです。分からなければ下を見てください これも、質量と物質量について聞かれているから、モル質量を思い付く 酸素分子の分子量は32だから、酸素分子のモル質量は32g/mol すなわち、酸素分子1molの質量は32g。では、酸素分子2.00molは何gか? 1mol:32[g]=2.00mol:◻️[g] 32×2.00=◻️ ◻️=64[g] 以上より、標準状態で44.8lの酸素は64[g]になる (2)(3)も同じやり方です。 やってみて、分からなければ質問してください