質問: δu、δh、δsを求める熱容量の問題 以下の過程のδu、δh、δsを計算せよ。 25°C、1[atm]での1[mol]の水→100°C、1[atm]での1[mol]の水蒸気 373[k]での水のモル蒸発熱は40.79[kj/mol]、水のモル熱容量は75.3[kj/mol]とする。またモル熱容量は温度に依存せず、理想気体のふるまいをすると考える。 という問題なんですが、この場合のモル熱容量は定圧熱容量として扱っていいのでしょうか? あと、δuの値の計算の仕方がわからないのでお願いします。
回答: 水のモル熱容量は75.3[kj/mol] 普通はkj/(mol·k) この場合のモル熱容量は定圧熱容量 じゃないの (水=液体だから体積変化は小さいが)