質問: 高校化学 質量パーセント濃度の問題 問題: 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度はどれだけか。 ただし、食酢の密度は1.0g/cm^3とする。 ※食酢中の酢酸のモル濃度は0.72mol/l 酢酸のモル質量は60.0g/mol 答え: 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32% (1)モル質量×モル濃度=溶質の質量 という考え方をすればいいのか (2)1.0×1000は、なぜ1000をかけるのか 分かりにくくて申し訳ありませんが、教えてください。 よろしくお願いします!
回答: ここら辺の化学の問題は単位をしっかり考えましょう。 (1) モル質量×モル濃度=溶質の質量 こんなの覚えなくていいです。考えなくていいです。 何と何をかければ必要な単位になるのかを考えればいいのです。 g/mol × mol/lをするとmolが分母と分子にあるので打ち消されます。残るのはg/lです。 g/lは1lあたりのgですから、溶質の質量となります。 (2)は答えをもう一度良く見ましょう。 1.0×1000分の60.0×0.72×100=4.32 ↓ 1.0× 1000分の60.0 ×0.72×100=4.32 ってことです。gでなくkgで計算したいので60/1000としているのです。