質問: 以下の問題の解説に、水酸化ナトリウム水溶液を水で薄 以下の問題の解説に、水酸化ナトリウム水溶液を水で薄めると、水酸化物イオン濃度は小さくなり、水素イオン濃度は大きくなる、とあります。それはなぜですか。水のイオン反応式を書くと、水素イオンと水酸化物イオンが1:1で生じると思うのです。 問題 ph=11の水酸化ナトリウム水溶液を、水で10倍に薄めた水溶液のphは11より大きくなるか、小さくなるか。
回答: phが6~8の中性付近以外では水の電離は無視できます。 >水のイオン反応式を書くと、水素イオンと水酸化物イオンが1:1で生じると思うのです この問題はph=11 くらいの問題なので、水の電離は無視してください。 ph=11 より、〔h+〕=1×10^-11 〔oh-〕=1×10^-3 これが水で10倍に薄まりますので、 〔oh-〕=1×10^-4 よって、〔h+〕=1×10-10 でph=10 です。 基本的に、phが中性付近でなければ、水で10倍に薄める毎に、 phは1つずつ7に近づくと考えてください。