質問: 標準自由エネルギー変化について教えてください。 お願いします。 基礎中の基礎です。しかし混乱してます 標準自由エネルギー変化δg ゚と自由エネルギー変化δgの違いが分かりません。 まず標準自由エネルギー変化ですが aa+bb⇔cc+ddと言う反応があると δg ゚=各物質の生成δgfの合計=[c×δgfc]+[d×δgfd]-[a×δgfa]-[b×δgfb]だと思うのですが・・・ 質問1:δg ゚<0ですと反応は右に進まないはず。でもなぜ? 質問2:δg ゚とはそもそも何を表しているのですか?(僕自身の薄学では生成側にそれだけエネルギーが偏っている?) 質問3:δg ゚=-aとするとaが大きいほど反応は進みやすのでしょうか?(これ本当に分かりません・・) 自由エネルギー変化δgについてです δg=δg ゚+rtlnk aa+bb⇔cc+ddと言う反応ではモル分圧平衡定数とするとk=([p_c]^c・[p_d])^d÷([p_a]^a・[p_b]^b) です。 質問4:そもそもδgとは何を表現しているのですか?平衡だとδg=0となる。これはどういうこと? 質問5:δg ゚=-rtlnkですが、通常δgというとみんなこの方法で算出してしまいます。ここで標準自由エネルギー変化δg ゚と自由エネルギー変化δgをごっちゃにするとエライ事になりそうですが・・・ 質問6:δg=δg ゚+rtln([p_c]^c・[p_d])^d÷([p_a]^a・[p_b]^b)でよく25°C、1atmの濃度や分圧を入れてδgを出してますが、これはどう解釈したらよいのでしょうか?その濃度や分圧のときの自由エネルギーということ?でもそれなら25°C、1atmの生成δgfから算出したδg ゚とδgが同じにならないとおかしくありませんか? 質問:そもそも上記の考え方にどこかおかしいから悩んでいるので、指摘していただけたら幸いです。
回答: 標準自由エネルギー変化は標準状態(1気圧、25°Cだったと思います)の自由エネルギー変化です。 δgは反応が自発的に進むかを表しています。 >質問5:δg ゚=-rtlnk δg=δh-tδsです。