質問: 平衡を伴う反応の速度について 現在、以下の反応での速度解析をしています。 a→←b(aとbは平衡反応) ↓ c(不可逆反応) で,0時にはaのみ存在していますが,t時間後にはaとbが平衡になり,cが生成します。 この時の「a→b」「b→a」「a→c」の速度定数はどのように求めれば良いのでしょうか? バーローなどの物理化学の教科書などで平衡を伴う反応の速度定数の算出方法などを調べましたが、「a→c」の反応を伴う平衡についての速度解析方法は教科書にはありませんし、私なりに考えましたが,答えが導けませんでした。 そこで質問ですが、 (1)このような反応での反応速度定数の求めかた(求めるための考え方) (2)反応速度に関する分かりやすい教科書 についてご存知でしたが,教えていただきたく思います。 言葉足らずのため,分かりにくい質問とは思いますがよろしくお願いします。
回答: 反応の次数はわかってるんですか?・・ っていうか・・反応種は確定してるんですか?・・ a,b,cはそれぞれ一つの分子なんですか?・・ また、それぞれの存在は他の反応に影響しないのですか?・・ たとえば、noとn2o2の反応みたいに 右向きは一次で左向き2次とかなってません? そこら辺がわかってないと「速度式」自体が成り立たないのでは?・・ また、反応次第では速度は濃度に一次依存かもわかりません。 どうしましょう・・