質問: wt%→モル濃度への換算 ヨウ化カリウム(密度:3.12 g/cm^3 分子量:166)はエタノール中において、1.86gとけるそうです。 wt%で示す場合・・・ 1.86/(100+1.86)*100=1.83 ∴1.83 wt% であって、これをモル濃度に直したいと思います。 モル濃度で示す場合・・・ 1000*3.12*1.83*1/166=18 ∴18 mol/l であっていますか?よろしくおねがいします。
回答: kiichigoさんは高校生ですか? > ヨウ化カリウム(密度:3.12 g/cm^3 分子量:166)はエタノール中において、1.86gとけるそうです。 どれぐらいの量のエタノール中に1.86g溶けるのかが書かれていませんよ。 エタノール100g中に1.86gだということであれば、重量百分率の計算は正しいですね。 で、モル濃度ですけど、モル/リットルで表わすためには、1.86gのkiのモル数及び100gのエタノールの体積を求める必要があります。(←この考え方が重要です。) 1.86gのkiは、1.86÷166=0.0112モル です。 エタノールは比重を0.815とすると、エタノール100gの体積は約123ccとなります。 123cc中に0.0112モル溶ける → 1リットル(1000cc)中に何モル溶けるか? の計算式は次のようになりますね。 0.0112/123 = x/1000 で、 x = 0.0112/123×1000=0.091モル/リットル となりました。 kiichigoさんが立てた計算式では、 > モル濃度で示す場合・・・ > 1000*3.12*1.83*1/166=18 > ∴18 mol/l となっていますが、1.86gのkiのモル数を求めるのに密度(3.12 g/cm^3)を考える必要はありません。 また、重量濃度(1.83 wt%)を考える必要もありません。 上記のように、モル/リットルで表わすためには、1.86gのkiのモル数及び100gのエタノールの体積を求めるのがポイントです。