質問: phの計算方法について 以下の問題のphの計算方法について教えてください。 濃度0.10mol/lの酢酸水溶液10mlに濃度0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを混合した溶液のphはいくつですか。 ただし、酢酸の解離定数は1.0×10のマイナス4.8乗。 答えは4.8なのですが、どのように導けばよろしいのでしょうか。 教えてください。よろしくお願いします。
回答: 下記の連立方程式を解けば水素イオン濃度が出ます (1)解離定数の定義より 水素イオン、酢酸イオン、酢酸の濃度の関係 (2)水のイオン積 水素イオン濃度と水酸イオン濃度の関係 (3)酢酸と酢酸イオンの濃度の和はいくらになるでしょうか? (4)溶液全体としてみると電荷はゼロになります。 この4つを式にしてみて下さい。ちなみにナトリウムは全量イオン化しています。