質問: 水素イオン濃度 0.1mol/l nacl溶液の水素イオン濃度 0.1mol/l 塩酸と 0.1mol/l 酢酸を10ミリリットルずつ混合した溶液の水素イオン濃度 0.4mol/l 塩酸と 0.1mol/l 酢酸ナトリウムを10ミリリットルずつ混合した溶液の水素イオン濃度 教えてください!
回答: 理系ですが化学屋さんではないので「一般人」にしました。なのでわかるところだけ。(文中の指数表示はtex形式です。意味はありませんが。) >0.1mol/l nacl溶液の水素イオン濃度 イオン積(?)が10^{-14} (mol/l)^{2}と考えます。 oh-が10^{-1}(mol/l)なので求めるh+濃度は 10^{-14}/10^{-1} = 10^{-13} (mol/l)となります。 >0.1mol/l 塩酸と 0.1mol/l 酢酸を10ミリリットルずつ混合した溶液の水素イオン濃度 この場合、酢酸の分はどうあつかうのでしょうか?電離度はどう考えれば? 塩酸単独の場合h+は10^{-1}(mol/l)で、酢酸の代わりに水を同量加えると塩酸濃度が半分になるので水素イオン濃度は5*10^{-2}(mol/l)になりますね。ということはその間に解があると思いますが,,,,。全く答えになっていませんね。すみません。 ということで、専門家の方々、教えて下さい。お願いします。