質問: 何度計算しても答えが合いません... 何度計算しても答えが合いません... 鉛蓄電池を電源として鉛蓄電池の電極αとβを図のように電極сおよびdに接続し塩化銅(ii)水溶液を電気分解したところ電極cに銅が析出した。ただし鉛蓄電池の電解質水溶液は30%希硫酸500グラムとする。 電気分解の結果6.4グラムの銅が電極cに析出した。このとき鉛蓄電池の電解質水溶液の質量パーセントはいくらか。(有効数字3桁) 答えは26.9%です。 水の物質量と増加量、硫酸の物質量の増加量を教えてください
回答: ヒントのみ 銅の原子量=64 硫酸の分子量=98 水の分子量=18 とします。 正しくは問題に書いてあるはずです。そちらの値で計算して下さい。 1)6.4グラムの銅が析出したので、電子はどれだけ必要ですか? 6.4/64*2で0.2e 2)鉛蓄電池は、負極と正極でそれぞれ変化しますが、 一つの式で表すと下のようになり、 pb+pbo2+2h2so4 → 2pbso4+2h2o 電子は2e-だけ負極から正極へ移動します。 0.2e分必要なので、負極で硫酸は0.2モル消費され、 正極で水が0.2モル生成します。 3)鉛蓄電池の30%希硫酸500gはどうなりましたか? 元々硫酸は500*30/100ありましたが、0.2*98g分減りました。 全体の重量は、500gから硫酸が減って、水が増えました。 500-0.2*98+0.2*18 では、濃度はどうなったでしょうか? 計算してみて下さい。