質問: 緩衝液のphの計算 先日問題で 0.1m酢酸溶液50mlに0.1m水酸化ナトリウム20mlを加えて緩衝液を調整した。このときの緩衝溶液のphはいくらか。 という問題があったのですがとき方がよくわからないので教えてください。
回答: この溶液中における成分、例えば水素イオンの濃度を[h+]と表すことにします。 (1)溶液中で酢酸の解離平衡が成り立つので [h+][ch3coo-]/[ch3cooh]=k (kは酢酸の解離平衡定数) (2)0.1m酢酸50mlを70mlに希釈したので、希釈後の酢酸、および酢酸イオンの濃度の和は [ch3cooh]+[ch3coo-]=0.1*50/70 (3)0.1m水酸化ナトリウム20mlを70mlに希釈しているので、希釈後のナトリウムイオン濃度は [na+]=0.1*20/70 (4)水のイオン積より [h+][oh-]=kw (kwは水のイオン積) (5)溶液中の正電荷と負電荷の数は等しいので [na+]+[h+]=[ch3coo-]+[oh-] これで未知数が5個、式が5個なので解くことができます。