質問: 0.10mol/l kh2po4のphは? 0.10mol/l kh2po4のphの計算方法がわかりません。 h3po4 pka 2.12 h2po4 pka 7.21 h po4 pka 12.32 回答によるとph4.66になるようですが、どういう理論で計算するのでしょうか? ch3coonaみたいな弱酸の塩と同じように計算するのかな?とも思ったのですが、回答phを見る限り、酸性なので違いますよね? h2po4→h po4 + h と酸として計算するのかな、とも思ったのですが、回答と同じ結果が得られません。 計算のヒントだけでも良いので教えてください。 緩衝液の理論の段階でつまってしまってます。
回答: (2.12+7.21)/2 なぜこうなるのかは,第2解離,第3解離を無視した電離平衡系で,平衡定数の定義式,電気的中性条件,マスバランスの条件を示す方程式群を連立させ,さらに電気的中性条件において [h+] と [oh-] が他と比べて小さいので無視できるという近似から導けます.