質問: 熱力学 窒素1mol(28g)が外圧(1気圧=1.013×10^5 pa)と同じに保たれるような容器に入っている。0°C=273kとして計算せよ。 (1)この窒素を0°Cにした後、1気圧に保ったまま100[j]の熱を加えたら何度になるか。ただし、窒素の定圧モル比熱を29.1[j/mol・k]とせよ。 解)cp=δq/δt δt=δq/cp =100/29.1 3.44[k] (2)このとき、体積はどれだけ増加するか。ただし、0°C、1気圧、1molの気体の体積を22.4リットルとせよ。また、窒素を理想気体とみなしてよい。 解)pδt=rδt p=(nrt)/v =1・8.31・3.44/22.4 =1.28 (3)このとき、窒素が外部にした仕事はどれだけか。 (4)このとき、窒素の内部エネルギーはどれだけ増えたか。 (1)と(2)はこのやり方で合っているのでしょうか。物理は苦手で、合っているか不安です。 (4)はδu=δq+δwを使うと思うのですが。 アドバイスいただけると嬉しいです。 よろしくお願いします。
回答: #2です。 私が間違えてます。 ごめんなさい。