質問: phの求め方2 問題集の解説を見ても、いまいち付いていけないので分かりやすく 教えられる方、宜しくお願いします。 0.1mol/lの塩酸20.0mlと0.20mol/lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを混合し、 水を加えて1,000ml(1l)とした場合、この混合溶液のphはいくつになるか? 但し、塩酸と水酸化ナトリウムは完全に電離するものとする。
回答: h+とoh-のどちらが多いかを考えます。 h+〔mol〕=0.1×(20/1000)=0.002=2×10^-3 oh-〔mol〕=0.2×(5/1000)=0.001=1×10^-3 よって、中和後に余るh+〔mol〕=2×10^-3-1×10^-3 =1×10^-3 よって、ph=3