質問: Смешали 10%-й раствор гидроксида калия массой 280 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.
回答: | **Ответ:** `ω(K_2HPO_4) = 6.06%`, `ω(KH_2PO_4) = 2.37%`. | | Дано: | Решение | | --- | --- | | `ω(KOH) = 10%` `m("р-ра "KOH) = 280 г` `ω(H_3PO_4) = 10%` `m("р-ра "H_3PO_4) = 294 г` | `m(KOH) = (ω(KOH)*m("р-ра "KOH))/100 = (10*280)/100 = 28 г` `n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 28/56 = 0.5" моль"` `m(H_3PO_4) = (ω(H_3PO_4)*m("р-ра "H_3PO_4))/100 = (10*294)/100 = 29.4 г` `n(H_3PO_4) = (m(H_3PO_4))/(M(H_3PO_4)) = 29.4/98 = 0.3" моль"` Ортофосфорная кислота в избытке. `"1) "2KOH + H_3PO_4 = K_2HPO_4 + 2H_2O` `"2) "KOH + H_3PO_4 = KH_2PO_4 + H_2O` `{(n_2(KOH) = 0.5 - n_1(KOH)),(n_2(H_3PO_4) = 0.3 - n_1(H_3PO_4)),(n_1(KOH) = 2*n_1(H_3PO_4)),(n_2(KOH) = n_2(H_3PO_4)):}` `0.5 - 2*n_1(H_3PO_4) = 0.3 - n_1(H_3PO_4)` `n_1(H_3PO_4) = 0.2" моль"` `n_2(H_3PO_4) = 0.3 - 0.2 = 0.1" моль"` `n(K_2HPO_4) = n_1(H_3PO_4) = 0.2" моль"` `n(KH_2PO_4) = n_2(H_3PO_4) = 0.1" моль"` `m(K_2HPO_4) = n(K_2HPO_4)*M(K_2HPO_4) = 0.2*174 = 34.8 г` `m(KH_2PO_4) = n(KH_2PO_4)*M(KH_2PO_4) = 0.1*136 = 13.6 г` `m("р-ра") = m("р-ра "KOH) + m("р-ра "H_3PO_4) = 280 + 294 = 574 г` `ω(K_2HPO_4) = (100*m(K_2HPO_4))/(m("р-ра")) = (100*34.8)/574 = 6.06%` `ω(KH_2PO_4) = (100*m(KH_2PO_4))/(m("р-ра")) = (100*13.6)/574 = 2.37%` | | `ω("солей") = ?` |