質問: 中和滴定について 初歩的な質問ですが 答えて頂けたら幸いです。 「食酢10mlを水に溶かして100mlの溶液にし、薄めた食酢10mlをとった。水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると7.00mlだった」 という問題がありました。 酢酸のモル濃度cとしたとき 水素イオンの物質量は 1価×c[mol/l]×10/1000[l] という式で表せますよね? でも、100mlから10ml とったのなら体積は 10/100になるのではないのですか? 解き方を忘れてしまったので 教えてください。
回答: >100mlから10mlとったのなら体積は10/100になるのではないのですか? はい、そうなります。 ですので、希釈して100mlにする前の食酢の酸濃度を求めるときは100/10倍することになります。