質問: 化学の問題 炭素と水素からなる気体の化合物がある。 以下の各問に答えよ。 ただし原子量はh=1.0 c=12 問1:この化合物の炭素の質量パーセントは80%であった。組成式を記せ。 問2:この化合物の標準状態における密度は、1,34g/l であった。分子量を求めよ 問3:この化合物の分子式を求めよ 分かりません。教えてください。
回答: 高校の宿題でしょうか? 答えだけを書くのは簡単ですが、ここはあえて解き方を書いておきます。 頑張って解いてみてください(^^) 問1 炭素の質量パーセントが80%ですから、残りの20%は水素の質量パーセント ですよね。 このとき、炭素と水素のモル数比(個数の比)はどうなりますか? (原子量×モル数=質量 の関係から計算できます) 仮に全体で100gとすると、炭素が80g、水素が20gとなり、イメージしやすいかも。 問2 標準状態(0°C、1気圧)では、(理想)気体1モルの体積は22.4lですよね。 1mol=22.4lとすると、1.34g/lの気体は1mol(22.4l)で何グラムになりますか? 問3 問1と問2の答えから導いてください。 有機化学の考えを含めると、問1の回答は1つに決まってしまいますが、 設問の構成を考えると「c_n h_2n+1」のように係数を残しておいた方が 良いかもしれません。