質問: 高校化学 化学の酸と塩基の問題です、問IIIのphの考え方が腑に落ちません
回答: 携帯電話から故に画像がよく見えないが、明礬中の Al^3+ を NaOH で滴定していると解釈する。 Al^3+ + H2O ⇔ [AlOH]^2+ + H^+ Al^3+ は弱酸と考えられる故に最初の溶液は弱酸性で NaOH を加えても直ぐには Al(OH)3 の沈澱が生じる事は無い。此処に存在するのは主に Al^3+ と [Al(OH)]^2+ である。 少し加えて pH が増加した A で [Al^3+][OH^-]^3>Ksp の状態となり沈澱が生じ、ここから沈澱滴定が始まる。NaOH を加えている訳だから pH が増加し続ける事は云ふ迄も無い。 B は Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3(固) の当量点だろう、更に過剰量の OH^- により C で溶ける。それは [Al(OH)4]^- の錯体を作る事により [Al^3+] が激減して [Al^3+][OH^-]^3≦Ksp を満たす状態になった事を示している。溶液の pH は Al^3+ と錯体を形成していない[OH^-]で決まる。 野暮な回答だがそんな事しか分からねぇ、