質問: ヨウ素と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式をおしえてください!!
回答: (i) I2(固) + 2e^- ⇔ 2I^- :E°=0.54(V) E1=0.54ー(RT/2F)*ln([I^-]^2) (ii) HIO + H^+ + 2e^- ⇔ I^- + H2O :E°=0.985(V) E2=0.985ー(RT/2F)*ln([I^-]/[HIO][H^+]) 酸化還元平衡状態に於いては、 E1ーE2=-0.445ー(RT/2F)*ln([HIO][H^+][I^-])=0 (RT/2F)*ln([HIO][H^+][I^-])=ー0.445(V) K=[HIO][H^+][I^-]=e^{ー0.445*2F/(RT)}=8.8*10^(-16) 酸化還元平衡:I2(固) + H2O ⇔ HIO + H^+ + I^- K=[HIO][H^+][I^-]=8.8*10^(-16)<<1 平衡は非常に左に偏る。 I2(固) + H2O + 2OH^- ⇔ HIO + H^+ + I^- + 2OH^- I2(固) + 2OH^- ⇔ IO^- + I^- + H2O [HIO]=[H^+][IO^-]/Ka、(pKa=10.4) [H^+][OH^-]=Kw=10^(-14) K'=[IO^-][I^-]/[OH^-]^2=K*(Ka/Kw^2)=3.5*10^2>>1 中和に因り平衡:I2(固) + 2OH^- ⇔ IO^- + I^- + H2O は右に偏る。 I2(固) + 2NaOH → NaIO + NaI + H2O ト書いても殆ど問題無い。