質問: 酸、塩基の問題 近いうちにテストがあるんですが、 インフルエンザで休んでいたために、 問題の解き方がよく分からないんです。 1、次に示す酸と塩基との反応を化学反応式で表せ。また、中和点では、中性、酸性、塩基性のいずれの性質を示すか答えよ。 (1) h2so4 と nh3 (2) h2so4 と ca(oh)2 2、水酸化ナトリウム2.0gを完全に中和するのに、1.0mol/lの塩酸が何ml必要か? (答え 50ml) この問題の解き方を教えてください。 2は答えが分かっています。
回答: 化学反応式は資料集に載ってるでしょう。多分。 強酸 + 強塩基 → 中性塩 強酸 + 弱塩基 → 酸性塩 弱酸 + 強塩基 → 塩基性塩 例外:nahco3(塩基性塩),nahso4(酸性塩) 酸のだすh+のmol = 塩基のだすoh-のmol という式を立てましょう。 2.0/m [mol]* 1 = 1.0[mol/l] * v1[ml]/1000 * 1 (mはnaohの式量)