質問: 熱力学 低圧変化 気体が「された」仕事について 水平方向に寝かせたシリンダーがあり、中にとある気体を入れて、なめらかに動くピストンで塞いであります。 例えば気体の温度を一定に保った状態で気体から熱を奪うと、気体が収縮してピストンは気体がある内側に動きます。 これは、気体が熱を奪われたことで圧力が下がったため、外気圧の方が大きくなり、その外気圧由来の力による仕事なので、気体は仕事を「された」ことになりますよね。 ここから先がわかりません。 もし、気体の圧力を一定に保った状態で、気体から熱を奪うと、やはり気体は収縮し、ピストンは内側に動きます。 このときの仕事も、気体が「された」仕事なのだそうですが、一体何の力が仕事をしたのでしょうか。 最初に書いた等温変化の例だと外気圧由来の力が仕事をしたようですが、低圧変化の場合、熱を奪ったあとも圧力は変わりません。 それなのになぜピストンがシリンダーの中で気体の方向へ動くのかがわかりません。 よろしくお願いします。
回答: >気体の温度を一定に保った状態で気体から熱を奪うと、気体が収縮してピストンは気体がある内側に動きます。・・・(1) >気体の圧力を一定に保った状態で、気体から熱を奪うと、やはり気体は収縮し、ピストンは内側に動きます。・・・(2) (1)「温度一定で熱を奪う」という事はどうすれば実現するでしょう。温度一定の条件というのは熱浴に接触していることで実現します。その状態で体積を変えるためには圧力を変える必要があります。 外部の圧力を少し大きくします。内部の圧力と釣り合わなくなりますからピストンは動きます。圧縮したことと同じです。圧縮すれば少し温度が上がります。熱浴と系との間に温度差が生じれば熱が移動します。熱浴は熱容量が系に比べて十分に大きいという設定です。熱が移動しても温度は変わりません。 平衡が成立すれば内部の圧力と外部の圧力は等しくなっています。外部の圧力が高くなっていますから内部の圧力も高くなっています。これを繰り返すことで温度一定で体積が小さいという任意の状態を実現できます。圧力変化の起こる前と起こった後の関係はボイルの法則で示されるものです。 外圧が外気圧のままであればこのような変化は不可能です。 温度差がないところでは熱の移動は起こりませんので熱を奪う事が出来ません。 いまの場合は外部からした仕事の分が系を通りぬけて熱浴に移って行ったことになります。 (2)「圧力を一定に保って熱を奪う」 この場合は系を系よりも温度の低い熱浴に接触させることで実現します。 熱が低温の熱浴に移動すれば系の温度は下がりますので系の圧力も下がります。外部の圧力との間に差が生じますからピストンが内がわに向かって移動します。移動が起こればピストンは仕事をします。この時生じた熱も一緒に熱浴に向かって移動します。平衡状態が成立すれば系の温度は熱浴の温度に等しくなっています。 外圧が一定であればピストンが動いて平衡が実現した時の圧力は外圧に等しいのですから定圧変化です。 変化の起こる前と起こった後の状態の関係はシャルルの法則で示されるものです。 圧力一定で温度が下がって、体積も小さくなっています。 #1 >ピストンはシリンダー内外の圧力が等しくなるまで加速し、その後は一定の速度で動き続けます。 こういう事はありません。 ピストンが動けば仕事をするという事はどちらでも変わりません。 外部の圧力を高くしても、内部の圧力を低くしてもピストンは内側に向かって動きます。どちらの場合でも外部のした仕事は「外圧×体積変化」です。 質問文では「熱を奪う」という操作の内容を考えていないことによる混乱も重なっているようです。 ※内部の圧力が高いと膨張します。この時、気体は外部に対して仕事をします。 この時する仕事も「外部の圧力×体積変化」です。外圧に抗してする仕事と表現されるものです。 この表現は真空への膨張は仕事をしないということからも納得できるものではないでしょうか。 準静的な変化では常に「内部の圧力と外部の圧力が等しい(とみなせる)」という事が成り立っていますから仕事の表現に出てくるpdvのpがどちらの圧力であるかが分かりません。 今ははっきりとした温度差がある場合、圧力差がある場合を考えています。 変化の途中で内部と外部とで圧力や温度に差が生じています。どちらも不可逆変化です。でも比較は平衡状態が成立したところで行っています。 >定圧変化の場合、熱を奪ったあとも圧力は変わりません。 これは平衡が成立した後の話です。