質問: 電離度とph 25[°C]における0.02[mol/l]アンモニア水の電離度とphを求めよ。kb=1.58×10^-5とする。 この問題の解き方を教えてください。
回答: どうせ規約違反(問題の丸投げ)で消されますが、解き方だけを。 phを求めるには何が必要ですか? phの定義から当然のごとく分かりますね。[h^+]です。 また、アンモニアは弱塩基ですから直接[h^+]を求めるのは得策ではありませんね。[oh^-]を求めておいて、水のイオン積から出してくるのがよいと分かります。 では、アンモニアの電離の反応式を書きましょう。 nh3 + h2o = nh4^+ + oh^- 続いて、アンモニアの濃度をcとすると、これが電離するので電離度をαとすると、電離平衡に達したときの状態が分かります。 nh3 + h2o = nh4^+ + oh^- 初め c 0 0 反応 cα cα cα ←電離度の定義より自明 平衡 c(1-α) cα cα ここで、電離度α<<1と仮定し、電離定数の定義に当てはめると kb=cとαを使った式(自分で考えなさい!) よってαが求まります。 また、[oh^-]=cαにそれぞれ代入した上で水のイオン積より、[h^+]=(自分でどうぞ) 最後にphの定義に代入するとph=(自分でやらないと意味がないよ) となります。 そんなに対して難しい問題ではないので(難易度普通程度)、しっかりと理解しましょう。