質問: 化学の問題で
回答: この問題では、水溶液の体積を1L、つまり1000mLと 仮定して解くことがポイントです。 解説するにあたって、分子量をNH3=17とします。 では解説します。 まずは濃アンモニア水の質量を求めましょう。 密度は0.90g/mLとなっているので、質量は0.90×1000=900g つまり、濃アンモニア水の質量は900g となります。 次に、濃アンモニア水に含まれる質量を求めましょう。 アンモニアの重量パーセントは28%なので、溶けている アンモニアの質量をx(g)として重量パーセントの式にします。 計算は以下のとおりです x/900×100=28 x/9=28 x=252g つまり、溶けているアンモニアは252g となります。 最後に、アンモニアの物質量を求め、モル濃度に直します。 アンモニアの分子量は17としたので、物質量は252/17=14.823... 有効数字二桁で答えるので、物質量は15mol となります。 この濃アンモニア水の体積を1Lとしたので、モル濃度は15mol/L となります。 分かりにくい点などあれば質問して下さいね。長文失礼しました。