質問: 溶解度積に関する問題 大学受験範囲 大学受験範囲です 「問題 塩化銀の溶解度積を8.1×10^-11(mol/l)^2として次の問いに答えよ。 0.10mol/lの硝酸銀水溶液100mlに0.1mol/lの塩化ナトリウム水溶液を0.20ml加えたとき 塩化銀の沈殿が生じるか判断せよ」 「回答 [ag+]=0.10mol/l [cl-]=2.0×10^-4mol/l イオン濃度の積が溶解度積より大きいので沈殿を生じる」 回答があまりにシンプルで説明が無いに等しいのですが、[ag+]、[cl-]は混合直後の 銀イオンのモル濃度と塩化物イオンのモル濃度を表しているのですよね? そしてそれを塩化銀の水に対する溶解度積と比較しているということですよね。 ここで疑問なのが [ag+]の数値を見ると硝酸銀は全て溶解し全て電離してると見なしていますよね? [cl-]の数値を見ると塩化ナトリウムは全て溶解し全て電離しているとみなしていますよね? これはどうしてなのでしょうか? なぜこう言えるのでしょうか?
回答: 硝酸銀の水に対する溶解度は219 g/100 cm3 (20 °c)とかなり多きので塩化ナトリウムと同じように水の中では溶解し、完全に電離をしており、溶液を調製した後の銀イオン濃度は使用した硝酸銀の量から求めることができますね。塩素イオンもまた同様です。 溶解度積よりも[ag^+]*[cl^-]の値が小さければ沈殿は起きないのですが、大きい場合にはそれらのイオンの一部が沈殿となり、溶液中では両方のイオンの濃度の積が溶解度積の状態になっています。