質問: 科学基礎の問題です 0.10molの硫酸と中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何gか? 0.10mol/lの硫酸20mlを中和するのに0.20mol/lの水酸化ナトリウムは何ml必要か? 濃度不明の塩酸5.0mlに0.10mol/lの水酸化バリウム水溶液4.0molを加えるとちょうど中和した。塩酸のモル濃度はいくらか? この3問の答えを教えてください。 よろしくお願いします。
回答: >0.10molの硫酸と中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何gか? 基本に戻れば簡単です 中和ですから、混合後に水ができます。 つまり 1molのh2so4に対し、2molのnaohが必要となります。 0.1molの濃度で20mlの硫酸が何molなのか、後は計算するだけ 1molの水酸化ナトリウムの質量の求め方は? >濃度不明の塩酸5.0mlに0.10mol/lの水酸化バリウム水溶液4.0molを加えるとちょうど中和した。塩酸のモル濃度はいくらか? ba(oh)2 1molに対し、2molのhclで中和しますから、後は計算するだけ がんばって http://chem-edu.net/reaction-aandb10.htm