質問: 化學問題求解「倍比定律」 某非金屬元素a的兩種氧化物,各含50%、40%的氧重。則此兩氧化物之化學式可能為下列何者? (a)ao2、ao3 (b)a2o3、ao (c)a2o4、a2o6 (d)ao、a2o6
回答: 倍比定律:若兩元素可以生成兩種或兩種以上的化合物時,在這些化合物中,一元素的質量固定,則另一元素的質量成簡單整數比。 設此氧化物化學式為aox,a的原子量為m,兩種氧化物一種為1,另一種為2。 a o 1 50 50 2 60 40 1 60 60 (將1的組成比例調整成60:60) 所以1和2兩種氧化物中,氧的比例為40 : 60 = 2 : 3 (2中的氧比1中的氧) 同一元素的質量比 = 莫耳數比 = 原子數比,所以化學式可能是 ao2、ao3,或者a2o4、a2o6 答案選(a)(c) 2011-07-14 13:22:05 補充: 更正:順序反了,氧的比例應是3:2,答案選(b)。