質問: 中和滴定の考察について。【250枚】
回答: 質問1 モル濃度は、酸の価数×酸のモル濃度(mol/L)×体積(L)=塩基の価数×塩基のモル濃度(mol/L)×体積(L) で求められますがシュウ酸水溶液のモル濃度が不明なので求められません。 質問2 phジャンプという現象が起こり中和点のpH=pOH=7にはなりません。 phジャンプの説明は長くなるのでここでは省きます。 質問3 水酸化ナトリウムが滴下した部分では中和が起こっていますが水溶液全体では中和が起こっていません。 滴下した部分とそれ以外のところでは濃度が違うということです。 混ぜるとpHのほうが多くなるので酸性を示し、透明になります。 質問4 質問1の式は酸の価数×モル数(mol)=塩基の価数×モル数(mol)と同じなので シュウ酸水溶液を薄めてもモル数はシュウ酸の質量÷シュウ酸の式量なので変わらないため純水で濡れていても大丈夫です。 質問5 必要ありません。実験して水溶液が変化するのはコニカルビーカーの中だけなので。