質問: 次のmol計算がわかりません 次のmol計算がわかりません (1)水酸化カルシウム ca(oh)2 の22.9gがある。水酸化カルシウムの物質量は何molか。 (2)その中に含まれるカルシウムイオンと水酸化物イオンはあわせて何molか。 (3) (2)のときイオンの総数は何個か。 途中式込みでよろしくお願いします
回答: (1)について 水酸化カルシウムのモル質量は74.1gですから 22.9 / 74.1 = 0.309 mol (2)について ca = 0.309 mol oh = 0.309 * 2 = 0.618 mol (3)について アボガドロ数と言って1モルの分子数は6.02 * 10^23個ですから ca+oh = 0.309 + 0.618 mol = 0.927 mol したがってイオンの総数は 0.927 * 6.02 * 10^23 = 5.58 * 10^23 個