質問: 熱力学、希薄溶液のエントロピー t(°C)、v(l)の溶質nmol,溶媒m(mol)があるとき、(t,v,n,m)と表す。ε=m/n<<1とするとき、希薄溶液のエントロピーs(t,v,n,m)はその示量性から、示強変数sを用いて、s(t,v,n,m)=ns(t,v,1,ε)(ただし、v=v/n) この時、★1(t`,v`,n,m)→断熱準静的に2(t,v``,n,m)→等温準静的に3(t,v,n,m)と変化したとすると、エントロピーが画像のようにあらわされることから1と3の状態間のエントロピー差s(t,v,n,m)ーs(t`,v`,n,m)は過程★の中の等温準静的仕事を用いて書き下せる。とあるのですが、どういうことですか?
回答: 熱力学の基礎じゃないかな? 一般に体系の可逆的微小状態変化にたいして ds=dq/t の関係がある。 もちろんds、dq、tはそれぞれこの微小状態変化中の体系の エントロピー変化、吸収熱量、体系の絶対温度、 だから可逆断熱過程ならdq=0だからds=0つまり等エントロピー変化 になるし、 可逆等温変化ならエントロピー変化は 吸収熱量/t になる。 だから最初の状態から断熱可逆過程を通って目的の温度tに到達して そのあとtを保ちながら最後の状態まで可逆変化すれば 両者のエントロピー変化は等温変化中の吸収熱量/tで出る。