質問: 中和滴定の量的関係 ・濃度がわからない塩酸10,0mlを、0,10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 8,0mlを必要とした。この塩酸のモル濃度を求めよ。 ・0,10mol/lの希硫酸40mlを中和するには、0,1omol/lの水酸化ナトリウム水溶液を 何mlひつようとするか。 それぞれ答えは0,08と0,15になります。 でも考え方や式がわかりません。 お願いします
回答: (1) hcl+naoh=nacl+h2o 塩酸1molと水酸化ナトリウム1molが反応する。 塩酸の濃度をx [mol/l]とすると, x[mol/l]×10ml=0.1mol/l×8ml=0.8mmol x=0.8mmol÷10ml=0.08mol/lの濃度となる。 (mmol(ミリ・モル)=0.001mol) (2) h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 硫酸1molと水酸化ナトリウム2molが反応する。 (0.1mol/l×40ml=4mmol)の硫酸と反応するのは 8mmolの水酸化ナトリウム。この濃度が0.1mol/lなら 8mmol÷0.1mol/l=80mlの水酸化ナトリウム溶液が必要。 (0.15ではない??) なお,国内の習慣では,小数点は「,」でなく「.」で書きます。