質問: 中和滴定の問題教えてください。 どうしても解けない問題があります。もし解ける方いましたらお願いします。 問題 0.1mol/lの塩酸10mlに0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。ある時点で溶液はph=1.7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか?ただし、log2=0.3とする。 私の解答です。 加えた水酸化ナトリム水溶液:「α」ml 滴定後の[h+]濃度 「x」mol:x=(0.1*10/1000)-(0.1*α/1000) 滴定後の水溶液の量 「y」l:y=(10+α)/1000 よって 滴定後の[h+]モル濃度:x/y またph=1.7 より [h+]の滴定後のモル濃度:10のマイナス1.7乗 これらより x/y=10のマイナス1.7乗 ここで10のマイナス1.7乗の値が問題にないため、すすみません。どこでどうlog2を使うのかなぞです。 得意な方お願いします。
回答: 10^1.7=10^(2-0.3)=10^2/10^0.3 一方,log2=0.3 より,10^0.3=2