質問: phの計算問題 phの計算問題 (1)0.0500mol/lの塩酸水溶液のphはいくらですか? ただし、塩酸の電離度は1.00とする。 (2)0.00225mol/lの水酸化ナトリウム水溶液はいくらですか? ただし、水酸化ナトリウムの電離度は1.00とする。 (3)0.100mol/lの酢酸水溶液のphはいくらですか? ただし、酢酸の電離度は0.0130とする。 (4)0.0100mol/lの塩酸水溶液のphは2.00で、これを精製水で100倍に薄めるとphが4.00になる。そこで、この水溶液に、さらに水を加えて10000倍に薄めたときのphはいくらになるか? ただし、塩酸の電離度は1.00とする。
回答: (1)水素イオン濃度=0.05mol/l (2)水酸化物イオン濃度=0.00225mol/l よって水素イオン濃度=10^14÷0.00225 mol/l (3)水素イオン濃度=0.1*0.013 mol/l (4)ここまで希薄になると元々の水の解離が無視できず、単純に[h+]=10^-8とはできません。 イオンの電荷のバランスから [h+]=[cl-]+[oh-] そして [cl-]=10^-8、[oh-]=10^-14/[h+] なのでこれらを上の式に代入すると[h+]の二次方程式になります。