質問: ph (1)0.05mol/lの硫酸1mlに水を9ml加え10mlとした水溶液 (2)0.1mol/lの水酸化ナトリウム4mlに水を16ml加え20mlとした水溶液 (1)の中に(2)で作った溶液を約3ml加えて攪拌した水溶液のphを求めよ。 h2so4+naoh→2h^++so4^2-+na^++oh^- 電離式を書いたのですが、この後どうするかわかりません。レポートに必要なので、教えてください。
回答: phというのはphのことでしょうか。細かいことと思うかもしれませんが、化学においてpを小文字にすることは重要な約束事項です。これをおろそかにする人は化学を知らないといわれても仕方がありません。 本論ですが、中和反応の後に、酸と塩基のどちらが過剰になるかを計算します。仮に酸が過剰になれば過剰になった分のh+の濃度を計算し、phの定義に基づいて-log[h+]を計算します。塩基が過剰になれば、過剰のoh-の濃度を計算し、水のイオン積を利用して[h+]を計算し、それに基づいてphを計算します。