質問: 溶解度 析出量 水和水をもった結晶 の問題 大学受験範囲です 「硫酸銅(ii)無水塩の溶解度を、20°Cと60°Cにおいてそれぞれ21と40とする。 ただしcuの原子量は64であり 硫酸銅(ii)・五水和物を「結晶」と呼称する (1)60°Cで飽和水溶液100gを作るには、何gの結晶を水に溶かす必要があるか (2)60°Cの飽和水溶液100gを20°Cまで冷却すると、結晶が何g析出するか (3)2で析出した結晶を全て溶かして20°Cの飽和水溶液にするには さらに何gの水を加える必要があるか 答え(1)45g (2)24g (3)64g」 という問題があったのですが、この(3)の問題の状況設定が疑問です。 私は「2の操作でできた 飽和水溶液+析出した結晶」に水を加えて飽和水溶液にするには 何gの水が必要かという意味に解釈したのですが、答えがあいません。 これ、もしかして「2の操作でできた 析出した結晶」に水を加えて飽和水溶液にするには 何gの水が必要か?という意味なのですか? それとも単なる計算ミスなのでしょうか?
回答: 問題には「曖昧な表現」などはなく、簡潔でわかりやすいものです。 (3)「2で析出した結晶」を全て溶かして20°Cの飽和水溶液にするには 以上のように「結晶」と明記されていて、水溶液含むとは書かれていません。 また、水溶液があったとしても飽和水溶液ですから、結晶を溶かすために 必要な水の量はかわらないはずです。 ですから、問題文の解釈の違いと計算ミス(論理エラー?)の両方を していると思われます。