質問: 周期表について 周期表の順番に意味はあるのですか?どうして周期表のような並べ方をするのでしょう?ウェブ上のものは難しかったので、わかりやすくしていただけると幸いですm(_ _)m
回答: 元素を原子番号順にならべると、性質がよく似た元素が一定間隔で周期的に表れます この規則性をもとに並べたのが周期表です 例えば、原子は原子核と電子からできていますが、原子核の周りの電子はいくつかの層に別れて存在している この層を電子殻と呼ぶが、それは原子核に近い物から順にk,l,m殻・・・などというようにわかれている そして、k殻に入ることのできる電子は最大で2個で(k殻は2個で満杯) l,mはそれぞれmax8、18個と定まっている そして、最も外側の層(最外殻)に入っている電子は「価電子」と呼ばれ、原子がイオンになったり原子同士が結びつくときに重要な働きをしている これを踏まえ、 原子番号と電子の数は同じで、各層に入ることのできる電子のmaxの個数は前に述べた通りだから hは電子1個 最外殻(k殻)の電子も1個 heは電子2個 最外殻:k殻の電子が2個でmax l1は電子3個 k核は電子2個で満杯なので、1つはl核にはいり、最外殻(l)の電子は1個 beは電子4個 k核は電子2個で満杯なので、2つはl核にはいり、最外殻(l)の電子は2個 ・ ・ ・ neは電子10個 k核は電子2個で満杯なので、8つはl核にはいり、最外殻(l)の電子はmax na電子11個 k核は電子2個で満杯、l核も電子8こで満杯なのでのこり1個はm核にはいり、最外殻(m)の電子は1個 というように、最外殻の電子の数は周期表の縦の列ごとにそろっています また、原子から1この電子を取り去るのに必要なエネルギー(第一イオン化エネルギー)の大きさも hよりはheのほうが大きく 周期表でliからneへと視線を移していくと大体右肩上がりに第一イオン化エネルギーは大きくなり naからarへと視線を移していくと大体右肩上がりに第一イオン化エネルギーは大きくなり というように、周期表を左から右へとみていくと 第一イオン化エネルギーが増加する という並び方にもなっています このような規則性が一目でわかるように並べられたのが周期表です