質問: 中和滴定曲線 中和滴定曲線についてですが、なぜ中和点での水溶液は必ずしもph7にならないんですか?中和滴定って中和の時はいつか調べるやつじゃないんですか? 同様に、中和点が2こあるやつもわかりません。 どなたか教えてください。
回答: 簡単に説明すると、 中和反応では酸と塩基の反応により、水と塩が出来ます。 このうち塩は大抵水に溶けてイオンの状態になっています。 この時、用いた溶液が弱酸(酢酸など)、強塩基(水酸化ナトリウムなど)だったりすると、 出てきた弱酸のイオンは、ほとんどが水からh+を奪ってもとの弱酸に戻ります。 その結果、中和点でも水中にはoh-が多く残ることになります。 phが示しているのは酸や塩基の量ではなく、あくまで水中のh+の濃度ですから、 oh-が多くなっている状態だと、ph7より大きくなります。 これが中和点でもph7にならない理由です。 ちなみに中和滴定は中和の時はいつかを調べる、という目的より 濃度がわからない酸(塩基)の濃度を、濃度がわかっている塩基(酸)で調べる目的でよく使われます。 中和点が2個あるものは、2価以上の酸(塩基)だと、h+の数で弱酸か強酸かが変わるため、 中和点が2個できてしまいます。(h2so4など)