質問: 化学i 化学変化の量的関係 問題 メタン1.6gに標準状態で5.6lの酸素を混合し、この混合気体に点火すると、どちらかの気体の一部が未反応のまま残り、二酸化炭素と水が生じた。 1、未反応のまま残った気体はどちらで、何molが残ったか。 2、発生した二酸化炭素の体積は標準状態で何lか。また、生じた水の質量は何gか。 反応前、反応量、反応後のmolも教えていただきたいです。 お願いします
回答: メタンはch4ですから1molあたり16.042g ですからメタン1.6gは0.1molにあたります。 標準状態の気体は種類にかかわらず22.4lで1molですから酸素の量は0.25molに当たります。 ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o ですから。 メタン0.1molを完全燃焼させるのに必用な酸素の量は0.2molとなります。 従ってあまった気体は酸素です。0.05mol メタン 0.1mol が燃えてできるco2は0.1molですから2.24l です。 メタン 0.1molが燃えてできるh2oは0.2molですから3.6gです。 以上 ですが、このような丸投げの質問はよくありませんね。どこまでやって、どこが判らないのかを書いて投稿するべきでしょう。