質問: 次亜塩素酸ナトリウムと酢酸を混ぜたときのphを計算したい。 0.04%の次亜塩素酸ナトリウム1リットルと1%の酢酸1リットルを混合させたとします。 ここから得られるphはいくつになるでしょうか。 塩素ガスが発生し、一般にはまぜるな危険ですが。 化学反応は以下の通りですか。 2naclo+2ch3cooh→2ch3coona+2h2o+cl2
回答: 反応式は naclo + ch3cooh → hclo + ch3coona だと思います。 塩素が発生するのは確かなんでしょうか? 次亜塩素酸塩から塩素が発生するためには還元されなければなりませが、還元剤らしきものは見当たりません。 いずれにしても質問文の式はhが多いので間違ってます。 次亜塩素酸ナトリウムと酢酸のモル濃度は、結構薄いので密度を1とすると、それぞれ0.00537mol/l、0.167mol/lとなるので、酢酸が過剰です。 したがって混合液中には、hclo、ch3cooh、ch3coonaが存在することになります。 各溶質の解離状況は hclo ⇔ h+ + clo- ch3cooh ⇔ h+ + ch3coo- ch3coona → na+ + ch3coo- (⇔は平衡) hclo、ch3coohの解離定数をそれぞれk1、k2とすると k1=h+][clo-]/[hclo] k2=[h+][ch3coo-]/[ch3cooh] k1、k2は定数で、[ch3coo-]はch3coonaがほぼ完全に解離することからch3coonaの濃度とほぼ同じ、[hclo]、[ch3cooh]も反応式と元の濃度から求められるので、[h+計算できます。