質問: phの求め方 先日も同じ問題を質問したのですが、今回自分なりに解いてみたので添削していただきたいです。 0、1mのアンモニア溶液50mlと0、1mの塩化アンモニウム溶液50mlを混合した溶液がある。この溶液に0、1mのnaoh溶液を20ml添加した時のphを求めよ。 nh4cl+naoh⇔nacl+nh3+h2oより k=[nh3][h+]/[nh4+][oh-][h+]=10^4、74←変形しています 0、1m×100/120=[nh3][nh4+] 0、1m×20/120=[na+] nh3は弱塩基でnaohは強塩基なので 0、1m×20/120=[na+]=[nh4+] [nh3]=80/120 これらをkの式に代入して[h+]=10^-9、86 ph=-log[h+]=9、86 >nh3は弱塩基でnaohは強塩基なので 0、1m×20/120=[na+]=[nh4+] という考え方は正しいでしょうか?自信がありません。 また、もう一問0、1mのhcl溶液20mlを添加した時のphも9、86となりました。正しいでしょうか? 先日と同じ質問をしてすみませんが、添削よろしくお願いします。
回答: 明らかに間違っている箇所がいくつもあります。また、naohを加えた場合とhclを加えた場合のphが同じになることはないでしょうね。 一応、前回の回答を見直してみましたが、どうもそれを正しく理解できていないようです。すなおに、前回のno.3の回答に従って解くべきです。 それ以外の解法はありません。「近似値を利用して解いてくるよう先生に言われた」とのことですが、それは計算の過程で行うべきものであり、誤った先入観にとらわれたままで行うべきものではありません。 上述のように解いていけば、「nh3は弱塩基でnaohは強塩基なので0、1m×20/120=[na+]=[nh4+]」などという誤った思い込みをすることもないでしょう。 近似値を利用するということの意味を勘違いしているのではないかと思います。