質問: 中和 広大入試問題? 必要があれば log2=0.3 log3=0.48 log7=0.85 を用いよ。 問1 0.100mol/lの塩酸90.0mlに、0.100mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を91.0ml加え、さらにその溶液に純水を加えて全量を200.0mlにした。この溶液の水素イオン濃度は何mol/lか。また、この溶液のphはいくらか。有効数字2桁で答えよ。ただし、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離度は1.00とし、この温度での水のイオン積は1.00×10^-14(mol/l)^2とする。 問2 ある1価の酸aの水溶液10.00mlを三角フラスコに取り、これを0.100mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積とphの変化の一部を表に示す。この表の値を用いて回答せよ。 体積(ml) ph 0 3 1 4.05 2.5 4.52 5 5 7.5 5.48 9.5 6.28 10.5 10.99 11 11.96 13 12.57 16 12.7 (1)中和反応の終点(中和点)のphはいくらか(有効数字3桁)。 (2)酸aの水溶液の濃度は何mol/lか(有効数字3桁)。また、酸aの水溶液の電離度はいくらか(有効数字1桁)。 (3)この中和滴定の実験の指示薬として誤って変色域がph4.2~4.4のものを用いた。このとき求めた酸aの水溶液の濃度は、酸aの正しい濃度の何倍になるか。
回答: レポートか宿題ですか? それは自分でやった方がよいかと思いますが...... まあ、ヒントくらいは出しておきます(あとは自分でやりなさい(^^; ) 問1 まずは塩酸90ml中のhclmol量とnaoh溶液のmol量を求めること。 hclは酸、naphはアルカリ性だから溶液中の水素イオンのmol量は分かる。全水溶液量は200mlと決まっているので”水素イオン濃度”はすぐ出るでしょう。 その値から”ph”も簡単に求まるはずです。 って、ほとんど答えだな......(^^; 問2 (1) ”中和”ですから......分かるでしょ?わからなかったら教科書を見るべし (2) 溶液a中の水素イオンのmol量をだすこと。この場合、電離度がかかってくるので要注意。 naoh溶液の電離度は1.00でよいでしょう。故にnaohを入れた分だけ物質aは水素を出さなければならない。 また、その水素イオンはphに寄与しない(naohに喰われますからね)。 酸aの濃度をx、電離度をαとでもして計算すると良いでしょう。 変数は2個あるので滴定量0と滴定量yのもので連立方程式をたてればいいです。 phから水素イオン濃度はでます。 また、滴定により溶液量が変化していることに注意。 (3) ふむ?問題がわけわからない。日本語が悪いな。 本来の中和点での濃度とph4.2~4.4での濃度との比較の話かな? 中和点でのphより水素イオン濃度を算出する。 ph4.2~4.4での水素イオン濃度を算出する。 滴定したnaoh溶液の量、物質aの電離度からそれぞれの物質aの量がもとまります。 滴定により溶液量が変化していることに注意。 こんなところでしょうか? なにか間違いがあったら教えてください。