質問: 弱酸と水からなる系におけるph 大学受験範囲 大学受験範囲です 「濃度0.10mol/lのアンモニア水のphを求めよ。ただし、水のイオン積を1.0×10^-14(mol/l)^2 アンモニアの電離度を1.3×10^-2、log10 1.3=0.11とする」 私はこう考えました 『アンモニア由来の水酸化物イオンのモル濃度をx mol/lとすると アンモニアの濃度と電離度より x=0.1×1.3×10^-2 計算すると x=1.3×10^-3である。 よってアンモニア由来の水酸化物イオンのモル濃度は1.3×10^-3mol/lである ここで 水酸化物イオンのモル濃度=1.3×10^-3mol/l > 10^-6mol/l なので 水由来の水酸化物イオンは無視できる よって水溶液全体の水酸化物イオンは1.3×10^-3mol/lである ここで水溶液全体の水素イオン濃度をy mol/lとすると 水のイオン積より 1.0×10^-14=y × 1.3×10^-3 である』 この後を計算していくと 10^-14=y × 1.3×10^-3 10^-10=13y y=1/13×10^-10 y≒0.077×10^-10 となりこの後のph計算にうまく繋がりません それに問題文で与えられてるlog10 1.3=0.11も使ってないし、 どこかで間違っていると思うのですが... 教えてください
回答: 化学的な考え方は合っていますよ。 あとは計算力です。 >水のイオン積より >1.0×10^-14=y × 1.3×10^-3 である ここはいいです。 >この後を計算していくと >10^-14y=1/13×10^-10 >y≒0.077×10^-10 この計算をやってしまうとlog計算ができなくなります。 log1.3=0.11 とありますので、yの値は以下の形で止めます。 y=1/1.3×10^-11 ph=-log(1/1.3×10^-11) =-log1 -log1.3+11log10 =-0-0.11+11 =10.89