質問: 酸と塩基、水の解離 (1)0.0100mol/l nh4cn溶液中の[h+]、[cn-]を求めよ。ただし、hcnのkaは 4.93×10^(-10)、nh3のkbは1.75×10^(-5)である (2)1l について0.0010molのhclを含む溶液がある。この溶液のphはいくらか。この溶液1lに対し0.020molの酢酸ナトリウムを加えると、そのphはいくらになるか。酢酸のkaは1.75×10^(-5)である。 (3)0.050mol/lアンモニア溶液に全[nh4+]が0.100mol/lとなるようにnh4clを 加えた。この溶液の[oh-]を求めよ。アンモニアのkbは1.75×10^(-5)である。 (4)酢酸について0.0200mol/l、安息香酸について0.0100mol/lの溶液中の[h+]、[oh-]を計算せよ。また溶液のph、酸のka、pkaはいくらになるか。 (5)アンモニアとピリジンの各0.0050molを水に溶かして200cm3の溶液を調整した。この 溶液中の[oh-]を求めよ。アンモニアとピリジンのkaはそれぞれ1.75×10^(-5)、1.78×10^(-9)である (1)(2)(3)(4)(5)の一つでもわかる方、教えていただけると嬉しいです
回答: (5) [nh4^+]+[c6h5nh^+]≒[oh^-] 0.025・kb1/([oh^-]+kb1)+0.025・kb2/([oh^-]+kb2)≒[oh^-] [oh^-]≒6.53・10^(-4)