質問: 緩衝液のph変化 授業で次のような課題をだされました。 nah2po4とk2hpo4を使用してph7.0、0.1mリン酸緩衝液を調整した。この溶液を1mmに希釈したときのphを求めよ。 1mリン酸溶液のpkaは6.5 1mmリン酸溶液は無限希釈と仮定してpka7.2として計算せよ。 この問題を解くにはph=pka+log γhpo4^2-[hpo4^2-]/γh2po4^-[h2po4^-]を使って解くのではないかと考えています。しかし、1mm、1mのときの[hpo4^2-]と[h2po4^-]がわからないので解けません。どうすればいいでしょうか。アドバイス等お願いします。
回答: かなり「意地悪」な設問ですね。 >1mリン酸溶液のpkaは6.5 1mmリン酸溶液は無限希釈と仮定してpka7.2 これが何を指しているか「意味不明」です。 リン酸のpka1=1.97、pka2=6.85、pka3=12.5 から解釈し直すと、多段解離することは無視し、単一の酸として扱いなさいという意味のようです。