質問: 明日試験なのですが、緩衝溶液の問題がわかりません。 大学一年の者です。明日試験なのですが、緩衝溶液の問題がわからないので教えていただきたく思い、投稿しました。 まず 1 0・10mのch3coohが500mlある。(0.0339molのch3coonaを含む) 溶液のphを求めなさい。 ただし酢酸のka=1.86×10の-5乗 これはオードソックスな問題なので解けました。 答えはph=4.56です。 次が問題なのです・・・。 2 1に0.004molのnaohを加えたときのphは? (体積変化は考えなくてよい) 答えはph=4.65です。 私は1の延長だから、次のように考えました。 1で ch3cooh→ch3coo+h *可逆反応です。酢酸イオンとプロトンの-と+を省略しています。 ch3coona→ch3coo+na という式を立てたので、これに naoh→na+oh を加えて (〔h〕+0.0678-0.008)〔h〕 ka=―――――――――――――――=1.86×10の-5乗 0.10-〔h〕 という式を立てました。 ぜんぜん違いました。 何と何がどのように反応するのか・・・また、式の立て方がさっぱりわかりません。 高校生のときも苦手分野だったので、細かく説明していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。
回答: もうさんざん既出ですので検索してください. (1) は間違っています.というか,問題の文章がその通りであれば解けません. (2) も (1) の問題文がおかしいので解きようがありません. しかし,緩衝溶液の ph 計算の基本は解離定数の式にあてはめることはその通りで,問題は [ch3cooh] や [ch3coo-] をどのように見積もるかということに帰結します.通常は oh- が入ったことで ch3cooh が消費されて na+ とつりあうだけの ch3coo- ができたとみなせるはずです.ただし,その見なしが成立することの検証を忘れないように.