質問: phの計算法 一般に市販されている濃塩酸(hcl分子量:36.5, モル濃度:12mol/l,密度:1.18g/cm3)のそもそものphを求めたり、 また濃塩酸を蒸留水で希釈し任意のphの値を持った水溶液を 作製するなどの計算を仮に手計算から求めたいのですが、 そのような事は可能でしょうか。 もしくは、蒸留水で希釈する事でけで phをコントロールしようとする事自体 不可能なことなのでしょうか。 例えば、一般的な問題集にあるような 『0.1[n]塩酸のphを求めなさい(電離度は1とする)』では、 『0.1[n]塩酸の水素イオンのモル濃度は0.1mol/l=1.0×10^-1なので ph=-log[h+]を用いて、答:ph=1』と計算出来るのですが、 市販の濃硫酸のモル濃度“12mol/l”という数字からは どうしても計算する事が出来ず困ってしまいました。 また固形の水酸化ナトリウムなどで塩基性をコントロールしたい場合は どうしたらよいのかご意見を聞かせて頂けると幸いです。 どうぞよろしくお願い致します。
回答: >そのような事は可能でしょうか。 可能です。 >不可能なことなのでしょうか。 理論計算ではある程度まで可能です。しかし.phは対数指標なのでそれなりに実現においての困難さを持ちます。炭酸のコンタミの影響も大きいです。 >うしても計算する事が出来ず困ってしまいました。 同じように計算してください。有功桁1桁で暗算するとph-1となります。大体-2くらいまで強酸の研究では想定します。 >固形の水酸化ナトリウムなどで塩基性をコントロールしたい場合はどうしたらよいのか 水で薄めるなり.温めるなり.色々あります。ph16程度まで考えますが.phメーターの問題があります。phメーターは普通ガラス電極を使っていますので.ph12-16といったきょうアルカリでは.アルカリ誤差が出て測定が困難になります。