質問: phの計算 mr指示薬2~3滴を垂らした0.05mのnacl溶液50mlに 0.1mのhcl溶液0.05mlを加えた際のphを求めよという問題があり わからないなりにかなり強引にやってみたんですが naclのモル数:0.05(mol/l)×50/1000(l)=2.5×10^-3(mol) hclのモル数:0.1(mol/l)×0.05/1000(l)=5.0×10^-6(mol) この時ohの方が多いので oh^-の残量が(2.5×10^-3)mol-(5.0×10^-6)mol=2.495×10^-3(mol) oh^-のmol濃度は2.495×10^-3(mol)/(50+0.05)×10^-3(l)=0.049850(mol/l) pohは-log〔oh^-〕なので-log(4.985×10^-2)=1.302 ph+poh=14なので14-1.302≒12.7 と、おかしな値が出てしまいこの場合どう計算すれば良いかもさっぱりで困っています... どなたか正しい計算を高校生のアホウでも分かるようにご教示していただけませんか 何卒宜しくお願い致しますm(。。;)m
回答: >この時ohの方が多いので ??? そもそも塩酸は酸性ですけど? 水溶液中のh+とoh-がいるところに 塩酸のh+とcl-が追加されたという状態です。 どうやったって、oh-が少ないんですが lycoris7 さんはどのように考えたのですか?