質問: 酢酸の電離定数Kaを1.77×10^-5(mol/L)としてpHを求めよ。log1.77=0.248、log1.177=0.0707、log2.6= 0.414とする。
回答: pH=1/2(-log(1.77✖10^(-5))-log(1.5✖10^(-2)) 1.5=1.77/1.177を使います。 =3.288 pH=(-log(1.77✖10^5)+log(1.5✖10^(-2)/3.0✖10^(-3)) =4.752+log5 1.77、1.177、2.6の組み合わせだと、5にはならないね。