質問: こちらの問題の解き方はわかる人いたら教えてほしいです。
回答: 容器A 0.10 m3、容器B 0.20 m3、細管で結合 両方の最初の中身→27 °C、1.0×105 Pa の水素 その後、A→27 °Cのまま、B→127 °Cに上昇 R=8.3 J/(mol・K) 1 容器(A+B)内のH2 の物質量 n=PV/RT P=1.0×105 Pa, V=0.30 m3, T=300 K (1) Bの温度上昇後の温度をT1, 圧力をP1とする。T1=400 K Aの容積をVᴀ=0.10 m3、Bの容積をVʙ=0.20 m3とおく。 H2の合計の物質量は1から変化しないので、 [A内のH2の物質量]+[B内のH2の物質量]=[1のH2 の物質量] より P1Vᴀ/RT+P1Vʙ/RT1=PV/RT P1=(PV/T)/(Vᴀ/T+Vʙ/T1)=1.2×105 Pa (2) 細管を移動したH2の物質量は、 [元のB内のH2の物質量]-[温度上昇後のB内のH2の物質量] PVʙ/RT-P1Vʙ/RT1=0.8 mol ※8.0-7.2=0.8という計算のため、この結果の有効数字は1桁です(ただし、出題者が有効数字2桁で答えることを指示している場合は0.80 mol)。