質問: (高校化学2レポート)律速段階について 高校のレポートについてなんですけど 亜硫酸ナトリウム(nahso3)(0,1パーセントのデンプンを含む)とヨウ素酸カリウム(kio3)の反応を用いて反応の速さについてのレポートなんですが、 2io3+5hso3→i2+5so4+3h+h2oで多段階反応になっていて io3+3hso3→i+3so4+3h i2+hso3+h2o→2i+3h+so4 のどちらかが律速段階なんですけどそれすらもわかりません・・・ 1)濃度および温度ち速さの関係を説明せよ 2)どうような速度式になるか 3)反応構成について説明せよ 4)反応構成から10倍に薄めるとどうなるか この上の上手な説明方法を教えてください。よろしくお願いします。
回答: 反応式がおかしいんじゃないですか。それと、イオンの場合には電荷も書きましょう。 その辺りが正しくなければ話が始まりません。 取りあえずの回答として、 第2段階が律速であれば、第1段階の生成物がたまってくるはずです。 第1段階が律速であればそうはならないはずです。 レポートというからにはその実験を行ったのでしょうか。 実験のレポートは実験結果を踏まえて書くものです。実験結果を書かなければ、踏まえようがないですよね。