質問: phと中和についての問題がわかりません。 phと中和についての問題がわかりません。 1価弱酸haの1.0mol/l水溶液(溶液a)に0.25mol/l水酸化ナトリウム水溶液(溶液b)を加えた。 (1)溶液aの10mlに溶液b16mlを加えて溶液cとした。溶液cの[h+]を求めよ。ただしα<<1とする。 (2)溶液cにさらに溶液bを加えて、中和点に達した溶液dを得た。溶液d中では生じた塩の加水分解により、 a− + h2o →ha + oh− の平衡が成り立っている。この反応の平衡定数[ha][oh−]/[a−]の値を求めよ。 (3)溶液dにさらに溶液bを加えてph12の溶液eを作った。このとき、最初の溶液aに加えた溶液bの総量を求めよ。 解き方がわからないので、教えてください><
回答: 過去に同じ問題がありました。 http://r-ac.okwave.jp/qa6222835.html