質問: 反応機構(反応速度) 皆さんはじめまして。 shunji304といいます。 私は化学の分野をそれほどやっておらず、私なりに図書館で物理化学の本をあるだけ調べたのですがよく分かりませんでした。 自分なりの考察を書くことがとても恥ずかしいのですが思い切って質問させて頂きました。 よろしくお願いします。 a+b→c 速度定数 k1f...(1) c →a+b 速度定数 k1r...(2) c+b→2d 速度定数 k2 ...(3) 1全体の反応式を示せ 2成分a~dについて濃度の時間変化を示す式を示せ 3間体cについて定常状態近似を適用し、aの時間変化をあらわす反応速度式を求めよ。 という課題を物理化学の講義で与えられました。 分からない部分が多数あります。 まず私が考察した事を書かせていただきます。 1全体の反応を表す式なので a+b→c+b→2d 2(1)式より -d[a]/dt=-d[b]/dt=k1f[a][b] (2)式より -d[c]/dt=k1r[c] (3)式より -d[c]/dt=-d[b]/dt=k2[c][b] を用いて 2d→c+bとして -1/2(d[d]/dt)=-d[c]/dt-d[b]/dt よって d[d]/dt=2(k1r[c]+k1f[a][b]) 3定常状態近似なので d[c]/dt=0 とするまでは分かりましたがここらは分かりません。 恐縮ですが、解き方を教えていただけないでしょうか。
回答: このキャラクタベースの掲示板で反応式を書くのはしんどいんですが、かなりお困りのようなので。 まず >a+b→c+b→2d これはアウト、逆反応が書けないので⇔で代用するとして、 a+b⇔c (1) c+b→2d (1') >-d[a]/dt=-d[b]/dt=k1f[a][b] [a]が増える方もちゃんと書かないといけないので d[a]/dt=-k1f[b][a]+k1r[c] (2) d[c]/dt=k1f[a][b]-k1r[c] -k2[c][b] (3) d[d]/dt=2*k2[c][b] (4) になります。(多分・爆) そこで d[c]/dt=0 (5) と置きますから(3)を変形してから積分してください...あーもっと式の書きやすい方法はないものか。 なお >2d→c+bとして などと何処にも書いてありません。 m(_ _)m