質問: 両性元素は「何故」両性なのです? はじめまして^^;化学を勉強して日が浅い投稿者ですtt 両性元素は「何故」両性なのです?そういうもの...というお約束で覚えないといけませんか? その他の、両性化合物の水酸化鉛も同じく、何故そうなるかわかりません。共通点などあるのでしょうか? ohをohとして放出する物とoとhで放出する化合物、元素がoを強烈にひき付けてると、hしか放出できないとは思いますが...電気陰性度のちがいでしょうか...coohのカルボキシル基がohではなくhしか出せないような物と同じとか(ヒドロキシル基のohとして機能しない物?)官能基を破壊する反応ってtt(私にはそう見えた);; ?・?・?すみませんtt助けて下さい...
回答: 電気陰性度は、異なる種類の元素の原子同士が結合したときに電子をどの程度自分の側に引き付けているかの目安になる数値です。 電気陰性度は周期表の右上に行くほど大きくなります。(ただし、希ガス元素は除きます。これは希ガス元素がほとんど他の元素と反応しない、つまり結合を作らないために、電気陰性度が決められないためです。) ということはそれぞれの原子と酸素原子の結合を考えると 金属元素は電気陰性度が小さく酸素に完全に電子をとられている(イオン性の結合) 非金属元素は電気陰性度が大きいので電子を酸素と共有している(ただし酸素原子との電気陰性度の差が有るので電子はどちらかの原子に偏っていますが完全にとられることは無い)(共有結合) ところが両性元素の電気陰性度は中途半端な大きさのため、酸素との結合では、電子は酸素側にかなり偏るが、イオン結合のように完全に酸素にとられてしまっているわけではない状態になります。 また、酸素原子と水素原子の結合を考えると、電気陰性度は酸素の方が大きく、共有結合とはいえ電子は酸素の方にかなり偏っています。 ここで、それぞれの結合の切れやすさを考えると、 (中和反応やら水への溶解やらの反応を考えてください)共有結合は切れにくく、イオン結合は切れやすい。電子の偏りが大きい共有結合は、偏りの小さい共有結合より切れやすく、イオン結合より切れにくい。 x-o-hこういう分子(あるいは塩)を考えると(-は共有結合ではなく、何でも良いから単に結合してるということを表してると思ってください) 反応したとき、結合の切れやすさの兼ね合いで xが金属元素なら x o-h xが非金属元素ではx-o h xが両性元素なら・・x-o h か x o-h のように切れやすいと考えられませんか? 両性元素の場合、x-oとo-hどっちが切れやすいかははっきりとはいえません(電子の偏り具合にもよるし、反応する相手が酸なのか塩基なのかにもよります) なぜ両性なのかといわれると電気陰性度が中途半端だからといえるかと思いますが、どの元素がその性質なんだ?というのは(一応周期表の金属元素と非金属元素の境目ということになりますが)覚えるしか無いと思います。 以上長々と済みませんでした。