質問: 水に対して 電解質かどうか 判別 大学入試 大学入試範囲です 電解質という用語には混乱がみられるので、ここでは 水に対しての電解質=水に溶解した部分がよくイオンになる物質 水に対しての非電解質=水に溶解した部分がほとんどイオンにならない物質 という定義で話をします。 ある物質が水に対しての電解質かどうかを判別するにはどうすればよいのでしょうか? (1)溶解のプロセスを考えるとわかりますか? (2)また~~は基本的に水に対しの電解質である みたなのがあったら教えてください
回答: 化学における最も有用な知識は、全体の傾向の理論をまず覚えてからその例外を覚えることです。 たとえば、西ヨーロッパの国はほおんどが食料の輸入国です。 理由は国土面積の割に人口が多い国がほとんどだからです。 例外はフランスで食料の輸出国です。 さて、この問題の基本理論は次のようなものです。 (1)イオン結晶は水に溶けやすい。 (2)分子結晶は水に溶けにくい。 (1)の例外は2価の塩です。 baso4、caco3などはクーロン力が強くて結晶の方が安定です。 また、ハロゲン化銀はイオン化傾向が小さく、水和物が不安定なので難溶性です。 (2)の例外は極性の大きな分子です。 いわば、イオン結合性の強い共有結合といえます。 hcl、hfなどは電解質と言っても差し支えはないでしょう。