質問: 化学反応速度論の問題です。 化学反応速度論の問題です。 化学物質aがbへ転化する不可逆反応で、次の化学量論式で表される。 2a → b (1)この反応速度の関して(1)~(5)のうち、最も適切なものはどれか?ただし、aとbの濃度はそれぞれ[a]、[b]で表し、k、k’、k”は反応速度定数を表す。 (1)化学物質aの消失速度式raは ra=k[a]^2である。 (2)化学物質aの消失速度式raは ra=k’[a]^1/2である。 (3)化学物質bの生成速度式rbは rb=k”[b]である。 (4)化学物質bの生成速度式rbはaの濃度に依存しない。 (5)説明の情報だけでは化学物質aの消失速度式はわからない。 (2)(1)で(1)~(5)のうち、それを選んだ理由は? (1)が正解かなと思うのですが。。。 どなたか、教えて頂けませんか?随分昔に習ったので、すっかり忘れてしまいました。。。 宜しくお願い致します。
回答: 化学量論的により複雑な反応では、反応速度を一意的に定義する必要がある。 2a→b -d[a]/dtやd[b]/dtは、それぞれ反応物や生成物の濃度変化の速度を示すが、反応物は生成物の生成速度の2倍の速さで消失するから、この二つは等しくない。このために、反応速度は次のように定義される。 反応速度=-1/2d[a]/dt=d[b]/dt