質問: phを求める問題 溶解度積 [al~3+][oh]=2.0*10~(-32) kb=[nh~4 +][oh -]/[nh~3]=2.0*10~(-5) log2=0.301, log3=0.477, log5=0.699 という条件で、 0.10 mol/l のal(no~3)~3の水溶液0.25mlに、水1.0mlを入れ、 6.0 mol/l の nh~4cl を 0.10ml 加え、 6.0 mol/l の nh~4oh を 0.15ml 加えて、 al(oh)~3の沈殿が起こった後のphを求めよ。 と言う問題で、 全体積は、0.25+1.0+0.10+0.15= 1.5 (ml) [nh~4 +]=6.0*0.10/1.5=0.6/1.5= 2/5 (mol/l) [nh~3]=6.0*0.15/1.5=6.0*0.1=0.6= 3/5 (mol/l) ∴kb=[nh~4 +][oh -]/[nh~3]=2.0*10~(-5)より、 [oh~-]=2.0*10~(-5)*3/5*5/2= 3*10~(-5) poh=-log(3*10~-5) =5log10-log3 =5(log5+log2) - log3 =5(0.699+0.301) - 0.477 =4.523 ph=14-poh =14-4.523 =9.477 と、al(oh)~3が沈殿する前?のphは求めることが、恐らくこれで出来たと思いますが... al(oh)~3 の沈殿が生じた分だけ ph が少し下がり、ph=9.39になるらしいのです。 どうやってその値を求めるのかがどうしてもわかりません... できるだけ詳しい解説で教えて頂けませんでしょうか...お願い致します。
回答: アルミン酸イオンは、過剰量の強塩基を加えた場合のみ生じる筈。 弱塩基による ph=9 程度では、十分に無視出来るくらい僅かしか生じないでしょう。