質問: 化学の問題の疑問点 問題:元素m(原子量56)の酸化物の質量百分率72.4%の組成式を求めよ。 というので、 m:o=72.4/56:27.6/16 =724×2:276×7 =362:483 ←3で割った =120.6:161 ←切捨てた =120:160 ←さらに切捨てた =3:4 よって、求める組成式はm3o4 として求めたのですが、これでいいのでしょうか。 途中で端数を切り捨てるなどして計算したら3:4という数字が 出てきたのですが、ゴリゴリ細かく計算してたらいつになっても 答えが出ないのです。 答えは合ってたのですが、今ひとつコレという確信がつかめませんでした。 それと、原子数から組成式が求められるのはわかるのですが、 質量百分率から組成式が求められるのが不思議なんです。 56×(72.4/100):16×(27.6/100) として求めてはいけない理由は何でしょうか。 今は与えられた公式 質量% / aの原子量 : 質量% / bの原子量 を使って、単純に数字をあてはめて問題を解いたのですが、 この部分はあまり深く考える必要はないんでしょうか。 よろしくお願いします。
回答: 質量数 56 の金属元素 m に対し組成式を maob とすると, この中の m の百分率は 56a / (56a + 16b) × 100 で, これが 72.6 だから 56a / (56a + 16b) = 0.726. o の百分率からは 16b / (56a + 16b) = 0.274 なので 56a / 0.726 = 16b / 0.274 (= 56a + 16b) が得られます. ここから a/b を計算する.