質問: 水酸化ナトリウム水溶液のph値について教えてください。 水酸化ナトリウム水溶液のph値について教えてください。 まず、2%水酸化ナトリウム水溶液とは、2%の水酸化ナトリウムの入った水溶液でよろしいんですよね? 4gの水酸化ナトリウムの入った水溶液のph値はph10ということは分かったのですが、 計算すると0.4%水酸化ナトリウム水溶液ということでいいのでしょうか? またさらにこれを水(ph7とした場合)で薄めた場合のph値の計算方法も教えてください。 初歩的な質問で申し訳ありませんが、よろしくお願いします。
回答: 計算自体は良いかと思います。 ということで気付いたことを2つほど。 ・解答の記述方法にも気を配りましょう 記述式の解答を書く場合、読んでもらう人がいるということを忘れないで下さい。 たとえばはじめの方で書いていなかった水溶液の体積(1l)もそうですが、 質問者様にとっては記述の必要のないくらい当たり前のこと と思っても、読んでいる人からすると飛躍している印象があるところがあります。 また、読んでもらうような代物でないとしても、あまりにも省略すると 自分で記述していて自分で勘違いすることもあります。 例えば、 > 水酸化ナトリウムは40g/molなので、4gだと0.1mol。 ...1 > mol濃度は0.1/1で0.1。 ...2 > poh=log(1/mol濃度)で1 ...3 > ph=14-pohで13.0 ...4 2行目で計算しているのは何のモル濃度でしょうか?また単位は何ですか? 3行目でpohを計算しているところを見ると、2行目ではoh-のモル濃度を 計算しているようですが、そうすると、一つ重要なことを書き忘れています。 水酸化ナトリウムのモル濃度とoh-のモル濃度は一致するのでしょうか、 ということです。 また3行目の式で、(1/mol濃度)と表記していますが、自分は初見では 1/molという単位に換算した濃度と読めてしまい、これは何を意味しているのだろう? と思ってしまいました。実際にはモル濃度の逆数のことを意味しているのでしょうけれど、 式の中に言葉があるのは不自然です。そしてこれについては(1/x)として 式の外に(x...oh-のモル濃度)と記したほうが読む方の勘違いは少なくなりますよね。 ・この問題の有効数字はいくつですか? log2なりlog5なりを電卓で出せば、数字は何桁か出てきます。 でもそこまでの桁数で表記しなければならないものなのでしょうか。 逆に、ph=13.69897と書いていますが、最後の桁の数字まで信憑性のある 数字なのでしょうか?時間があれば、そのあたりも考えてはいかがでしょうか。