質問: センター化学 0.36 mol/l の酢酸水溶液のphは3.0であった。 この酢酸水溶液10.0mlを、水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ、 18.0mlであった。用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/lか。 1:0.010 2:0.020 3:0.040 4:0.065 5:0.130 というマーク問題なのですが、できません。 濃度をxとして、 x(18/1000)=1.0・(10)^(-3)×(10/1000) ではダメなのですか?
回答: 酢酸と水酸化ナトリウムは1molどうしで反応しますので 中和の公式がそのまま使えます。 n1*v1=n2*v2 (化学の中和の項参照) 0.36*10=n2*18 n2=0.36*10/18 =0.2