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Category: Chemistry (2020)
Question: Cuando un metal se expone a radiación electromagnética puede producirse la emisión de electrones. Indique, de las siguientes afirmaciones, la que considere correcta:
1. La representación de la energía cinética de los electrones expulsados frente a la frecuencia de la radiación incidente tiene una pendiente que es igual al valor de la función de trabajo.
2. Todos los metales tienen la misma función de trabajo.
3. La energía cinética de los electrones expulsados aumenta cuando aumenta la intensidad de la radiación incidente.
4. La representación de la energía cinética de los electrones expulsados en función de la frecuencia de la radiación incidente es una línea recta.
Correct answer: 4
Category: Chemistry (2020)
Question: La reacción química: A(g)  2 B (g) está en equilibrio, si:
1. A = B.
2. 2A = B.
3. A = 2B.
4. A + 2B = 0.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: ¿Qué afirmación es correcta en relación con el comportamiento de los electrolitos en disolución?:
1. La ley de dilución de Ostwald se puede usar para determinar la conductividad molar a dilución infinita para un ácido débil.
2. El benceno es un electrolito débil que se disocia parcialmente en agua.
3. Las sales no son electrolitos puesto que, en estado sólido, no conducen la corriente eléctrica.
4. Los ácidos y bases fuertes presentan un grado de disociación inferior al 50% cuando se disuelven en agua.
Correct answer: 1
Category: Chemistry (2020)
Question: Dado que el punto normal de ebullición del agua es mayor que el punto normal de ebullición del etanol, se deduce que:
1. El agua es más volátil que el etanol.
2. La presión de vapor del agua a una temperatura dada es menor que la presión de vapor del etanol a esa misma temperatura.
3. La presión de vapor del agua a una temperatura dada es mayor que la presión de vapor del etanol a esa misma temperatura.
4. La fortaleza de las interacciones intermoleculares del agua es menor que las del etanol.
Correct answer: 2
Category: Chemistry (2020)
Question: ¿Qué significa que la función de onda que describe el estado de un sistema está normalizada?:
1. Que la función es continua.
2. Que la función es finita.
3. Que la probabilidad de encontrar a la partícula en todo el espacio en donde esté definida debe ser la unidad.
4. Que la función es homogénea.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: La mejor forma de poder estimar la fuerza relativa de los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de los hidruros de los halógenos, H-X, es midiendo:
1. Las entalpías de formación.
2. Las polaridades moleculares.
3. Las energías de enlace H-X.
4. Las entalpías de vaporización.
Correct answer: 4
Category: Chemistry (2020)
Question: El potencial de ionización del átomo de hidrógeno coincide con el límite de la serie de:
1. Paschen.
2. Lyman.
3. Balmer.
4. Pfund.
Correct answer: 2
Category: Chemistry (2020)
Question: La ecuación de Stokes-Einstein nos permite relacionar:
1. El coeficiente de difusión con la energía de activación.
2. El coeficiente de difusión con la constante de velocidad experimental.
3. El coeficiente de difusión con la viscosidad del disolvente.
4. El factor estérico y la frecuencia de colisiones.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: Todos los gases ideales a 25 ºC de temperatura y 10 bar de presión tienen igual:
1. Número de moléculas por unidad de volumen.
2. Densidad.
3. Masa molecular.
4. Número de moles.
Correct answer: 1
Category: Chemistry (2020)
Question: La reacción química: A(g)  2 B (g) es exotérmica y está en equilibrio en unas condiciones de P y T dadas. La constante de equilibrio es K0. Al aumentar la temperatura:
1. K0 crece.
2. K0 disminuye.
3. K0 no varía.
4. No se puede predecir qué sucederá, dependerá del valor de la variación de entropía estándar.
Correct answer: 2
Category: Chemistry (2020)
Question: Un gas se puede considerar que se comporta de manera ideal:
1. A altas presiones y bajas temperaturas.
2. A altas presiones y altas temperaturas.
3. A bajas presiones y altas temperaturas.
4. A bajas presiones y bajas temperaturas.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: La ecuación de Clausius-Clapeyron se cumple estrictamente en la transición de fase:
1. Conversión de diamantes bajo presión.
2. Congelación del ciclohexano a 6.5 ºC.
3. Sublimación del hielo en el congelador.
4. Conversión de oxígeno diatómico, O2 (g), en ozono triatómico, O3 (g).
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: ¿En qué unidades se expresa la constante de velocidad de una reacción química?:
1. Si la reacción es de orden cero, en mol.L-1s-1.
2. Si el orden global de la reacción es uno, en mol.L-1s-1.
3. Si la reacción es de orden cero respecto a un reactivo y de orden uno respecto a otro, en mol.L-1s-1.
4. Si el orden global de la reacción es tres, en s-1.
Correct answer: 1
Category: Chemistry (2020)
Question: Un gas puede licuarse por compresión isotérmica:
1. A temperaturas mayores que su temperatura crítica.
2. A su temperatura crítica.
3. A temperaturas inferiores a su temperatura crítica.
4. A cualquier temperatura.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: Los gases no ideales (reales) tienden a comportarse idealmente a :
1. Temperaturas bajas y presiones bajas.
2. Temperaturas bajas y presiones altas.
3. Temperaturas altas y presiones bajas.
4. Temperaturas altas y presiones altas.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: De los siguientes enunciados cuál puede probarse a partir de la segunda ley de la termodinámica:
1. En un sistema cerrado, el equilibrio corresponde a la posición de máxima entropía del sistema.
2. La entropía de un sistema aislado debe permanecer constante.
3. Para un sistema encerrado en paredes adiabáticas impermeables, la entropía del sistema se maximiza en el equilibrio.
4. La entropía de un sistema cerrado nunca puede disminuir.
Correct answer: 4
Category: Chemistry (2020)
Question: Si para unas condiciones concretas la fugacidad de un gas es mayor que la presión, ¿Qué diríamos de las interacciones entre las moléculas del gas?:
1. Las interacciones atractivas y repulsivas están compensadas.
2. Dominan las interacciones repulsivas.
3. El gas es ideal, no hay interacciones entre las moléculas del gas.
4. Dominan las interacciones atractivas.
Correct answer: 2
Category: Chemistry (2020)
Question: En un rector donde tiene lugar una reacción química entre gases ideales, ¿Cómo afecta al equilibrio la adición isócora de un gas inerte a temperatura constante?:
1. No modifica la conversión de equilibrio.
2. Aumenta la conversión de reactivos en productos.
3. Disminuye la conversión de reactivos en productos.
4. Aumenta la concentración de los reactivos.
Correct answer: 1
Category: Chemistry (2020)
Question: En un experimento de electrólisis circula una corriente eléctrica de 0.10 A en un electrodo de superficie 10cm2 y por una disolución de conductividad 0.010 -1cm-1. La intensidad del campo eléctrico es:
1. 0.10 A.
2. 100 V cm-1.
3. 100 N C -1.
4. 100 J C-1.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: ¿Qué es la isoterma de Langmuir, en el contexto de la adsorción sobre superficies sólidas?:
1. Una gráfica del número de moles adsorbidos en función de la temperatura.
2. Una función que relaciona los moles adsorbidos con la cantidad de adsorbente presente en el medio de reacción.
3. Una isoterma de adsorción obtenida suponiendo que sólo se recubre la primera capa sobre el adsorbente, que todos sus lugares de adsorción son equivalentes y que la adsorción y desorción son procesos no cooperativos.
4. Un modelo de adsorción física en el que se tienen en cuenta la formación de varias capas sobre la superficie del adsorbente.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: En un espectro de masas, ¿A que se denomina pico base?:
1. Al pico del ión cuya abundancia es del 0%.
2. Al pico del ión cuya abundancia sea las más pequeña.
3. Al pico del ión cuya abundancia sea la más grande.
4. Al pico del ión cuya abundancia sea del 50%.
Correct answer: 3
Category: Chemistry (2020)
Question: Una técnica muy utilizada para la separación de proteínas es la electroforesis en gel de poliacrilamida con dodecilsulfato sódico (SDS) como agente desnaturalizante (PAGE-SDS). En esta técnica las proteínas se separan:
1. Por la diferencia en su peso molecular.
2. Por la deferencia en sus puntos isoeléctricos.
3. Por la diferencia en su relación carga/radio.
4. Por la diferencia en su carga.
Correct answer: 1
Category: Chemistry (2020)
Question: Las hélices  de las proteínas se deben a:
1. La formación de puentes de hidrógeno intramoleculares entre residuos próximos entre sí.
2. Una organización al azar.
3. La formación de puentes de hidrógeno intermoleculares entre residuos próximos entre sí.
4. A la ausencia de puentes de hidrógeno inter- o intramoleculares.
Correct answer: 1
Category: Chemistry (2020)
Question: ¿Cuál de las siguientes biomoléculas contiene cobre en el centro activo?:
1. Alcohol deshidrogenasa.
2. Ascorbato oxidasa.
3. Anhidrasa carbónica.
4. Vitamina B12.
Correct answer: 2
Category: Chemistry (2020)
Question: ¿Cuál de los siguientes iones metálicos pueden hallarse en los centros activos de las enzimas superóxido dismutasas?:
1. Mn3+.
2. Mg2+.
3. Cr3+.
4. Co3+.
Correct answer: 1
Category: Chemistry (2020)
Question: ¿Cuál de los siguientes procesos son catalizados por las enzimas Mn-catalasas?:
1. O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O.
2. 2O2- + 2H+ → O2 + H2O2.
3. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-.
4. 2H2O2 → 2H2O + O2.
Correct answer: 4
Category: Chemistry (2020)
Question: Si en una farmacia pedimos alcohol del 96º, nos están vendiendo:
1. Alcohol puro.
2. Una mezcla azeotrópica de 96% de alcohol y 4% de agua con un punto de ebullición entre el punto de ebullición del agua y el punto de ebullición del alcohol.
3. Alcohol cuyo punto de ebullición es de 96 ºC.
4. Una mezcla azeotrópica de 96% de alcohol y 4% de agua con un punto de ebullición inferior al punto de ebullición del agua y al punto de ebullición del alcohol.
Correct answer: 4
Category: Chemistry (2020)
Question: El punto crítico de una sustancia pura:
1. Es la temperatura que hay que alcanzar para licuar un gas.
2. Depende de la temperatura a la que se determine.
3. Depende de la presión a la que se determine.
4. Es un punto invariante de presión y temperatura para cada sustancia.
Correct answer: 4
Category: Chemistry (2020)
Question: El balance de masas de una solución acuosa saturada de la sal Ag3PO4 es:
1. 3· [Ag+] = [PO43-] + [HPO42-] + [H2PO4-] + [H3PO4]
2. [Ag+] = 3·([PO43-] + [HPO42-] + [H2PO4-] + [H3PO4])
3. [Ag+] + [H+] = 3·([PO43-] + [HPO42-] + [H2PO4-]) + [OH-]
4. [Ag+] = [PO43-]3.
Correct answer: 2