影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂,判定的因素是能斯特方程。能斯特方程式:尺度电极电势是在标准状态下测定的。假如条件改变,则电对的电极电势也随之产生改变。电极电势的大小,首先取决于电极的天性,它是通过标准电极电势 来表现的。其次,溶液中离子的浓度(或气体的分压)、温度等的改变都会引起电极电势的变革。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表现;<br>条件电势与标准电极电势的区别是?<br>标准电极电势需要控制在标准条件下(即1bar的气压,298K的温度,溶质为1mol/L),在现实使用中,很难控制到如此严苛的条件,因此必要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。 为了得到各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作尺度与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定种种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的发起,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地划定标准氢电极的电极电势为零。