比较浓硫酸和醋酸,稀释时,溶液中各发生两步反应,<br>醋酸中<br>浓硫酸中可见,稀释时的反应热,取决于电离吸热和水合放热哪个在数值上更大,硫酸是强酸,强酸易电离,说明强酸的键更不稳定,键能更小,而弱酸的键更稳定,断裂所需要的能量更多,所以电离吸热方面后者小于前者,而浓硫酸中的水很少,电离出来的大量H+争先恐后的与H2O形成配位键,放出热量,而醋酸中氢离子的水合反应并没有进行的那么完全,浓硫酸稀释放热放得多,吸热吸得少,整体反应呈现的就是放热